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三氧化硫

**三氧化硫**（IUPAC 名：sulphur trioxide，分子式：**SO3**）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

在 673K、1atm 下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量 99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但 1173K 時，三氧化硫完全分解。

## 結構

### 氣態構型

氣態的 SO3 是一種具有 D3h 對稱的平面正三角形分子，含有一個離域的 $\pi _{4}^{6}$ 鍵。這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。

三氧化硫中，硫的化合價為 + 6，分子為非極性分子。

### 固態結構

天然的 SO3 固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的複雜結構。 由於氣體的液化，極純的 SO3 冷凝形成一種通常稱作 _γ_-SO3 的三聚體。這種分子形式是一種熔點在 16.8℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為 [S（=O）2（_μ_-O）]3.

如果 SO3 在 27℃以上冷凝，可形成熔點為 62.3℃的 _α_-"SO3" . _α_-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如 [S（=O）2（_μ_-O）]n 的聚合物。聚合物分子的每個末端都以 - OH 結束（因此 _α_-"SO3" 並非真正是 SO3 的一個構型）。_β_-SO3 是與 α 構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為 32.5℃。γ 構型和 β 構型都是介穩的，在長時間放置後最終會轉化為穩定的 α 構型。這種轉化是由痕量水導致的。

在同一溫度下固體 SO3 的相對蒸氣壓大小為 α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是 γ 構型。因此加熱 _α_-SO3 的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α 爆炸。"

SO3 極易水解。事實上，由於 SO3 使碳水化合物脫水並放出大量熱，該反應足以使混合了 SO3 的木頭或者棉花點燃。

## 製備

在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備：

　
: 脫水： 
2 NaHSO4 ${\ce {->[{\text{315℃}}]}}$ Na2S2O7 + H2O

　
: 熱分解： 
Na2S2O7 ${\ce {->[{\text{460℃}}]}}$ Na2SO4 + SO3

其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。

SO3 的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的 SO2 在 400 至 600°C 的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。其催化機理為：

　
: 2 SO2 + V2O5 → 2 SO3 + V2O3

　
: V2O3 + O2 → V2O5

以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用 98.3% 硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

另外，把硫酸銅在空氣中加熱至 650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。

　
: ${\ce {CuSO4->[650^{\circ }C]SO3{\uparrow }+CuO}}$

另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒（也有認為釩也是此反應的催化劑）：

　
: 2SO2 + O2 ${\ce {->[{\ce {N}}O]}}$ 2SO3

## 化學性質

SO3 是硫酸（H2SO4）的酸酐，三氧化硫與水反應，釋放出大量的熱，而形成硫酸。因此，可以發生以下反應：

　
: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)（-88 kJ mol−1）

這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約～340 °C 以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。

三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑 —— 亞硫醯氯。

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

## 危害

人體吸入三氧化硫後，氣體進入呼吸道及肺，並溶於粘液，形成硫酸，腐蝕呼吸道。

## 來源

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* European Chemicals Bureau
* ChemSub Online: 三氧化硫（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Public Health Statement for Sulfur Trioxide and Sulfuric Acid（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻

## 參見

* 硫酸
* 二氧化硫
* 超價分子
三氧化硫吡啶

**三氧化硫吡啶**是一種有機化合物，化學式為 C5H5NSO3。它是無色固體，可溶於極性有機溶劑。它是路易斯鹼吡啶和路易斯酸三氧化硫的加合物。它主要用於提供三氧化硫，如由醇類製備硫酸酯：

　
: ROH + C5H5NSO3 → [C5H5NH]+[ROSO3]−

這個試劑可用於很多磺醯化反應，如呋喃的磺醯化反應。它在 Parikh–Doering 氧化反應中作為親電試劑。

## 參考文獻
三氧化碲

**三氧化碲**〔TeO3〕是一種無機化合物。碲的化合價為 + 6。三氧化碲有兩種形式，一種是紅色的 α-TeO3，一種是灰色的 β-TeO3。

α-TeO3 的結構與三氟化鐵相似，由加熱碲酸至 300°C 製得。α-TeO3 與氧氣和硫酸在密封容器中加熱，可得 β-TeO3。

α-TeO3 受熱分解，首先生成五氧化二碲，而後進一步分解成二氧化碲。

## 參考文獻
三氧化碳

**三氧化碳**（CO3）是一種不穩定的碳氧化合物。

## 結構與性質

三氧化碳有多種可能的同分異構體，分子對稱性分別為 _Cs_、_D3h_ 和 _C2v_。經過研究，_C2v_ 這種分子結構是 CO3 分子的基態結構。

三氧化碳與碳酸根（CO32−）不同，故不應將它們混淆。

## 製備

三氧化碳能夠在負極電暈放電的漂移區域通過二氧化碳 (CO2) 與在電漿區獲得電子的氧分子所放出的氧原子 (O) 的反應製得。三氧化碳還可以通過將臭氧通過乾冰（CO2）來製取。而且在一氧化碳與氧氣的反應中也可檢測到三氧化碳的存在。

## 參考文獻

## 參見

* 一氧化碳
* 二氧化碳
* 一氧化二碳
* 二氧化三碳
三氧化鉬

**三氧化鉬**是鉬（VI）的氧化物，分子式為 MoO3，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。

## 結構

氣態時，三氧化鉬由 MoO3 分子組成，Mo-O 之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體 MoO6 構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條 Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。

## 製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：

　
: Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4

## 反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

　
: MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根據 pH 的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

　
: MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化鉬在 160 °C 水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的 KMoO2F3 晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈 (I) 鹽。

## 參考資料
三氧化鉻

**三氧化鉻**（化學式：CrO3），通常呈暗紅色斜方結晶，可溶於水、醇、硫酸和乙醚，但不溶於丙酮（丙酮遇到三氧化鉻會發生劇烈爆炸），容易潮解。溶於水生成鉻酸。具強氧化性。三氧化鉻、硫酸和丙酮用於將醇氧化為羧酸或酮（Jones 氧化反應）。

三氧化鉻可以通過重鉻酸鈉和濃硫酸反應沉澱出來，因此曾長期被稱作**鉻酸**。它於 197 °C 以上分解，逐漸失去氧，中間產物有黑色的二氧化鉻，最終產物為三氧化二鉻。

它可以與很多有機化合物（如吡啶）形成通式為 CrO3・2L 的加合物。

## 結構

CrO3 是 Cr 原子和 O 原子構成的線狀聚合物，每個 Cr 原子還連有另外兩個氧，化學式為 (CrO3)n。當溶於水、叔丁醇、吡啶或醋酐時會發生解聚。溶劑是醇時，產物為鉻酸酯。

## 化學性質

三氧化鉻可以和氫氧化鈉反應，產生鉻酸鈉或重鉻酸鈉。

和吡啶、鹽酸共同作用成鹽：

　
: CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-

## 安全

鉻酸酐本身不可燃，但遇有機物和易燃物質，能導致有機物、可燃物的燃燒，與硫、磷及某些有機物混合，經摩擦、撞擊，有引起燃爆的危險，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物。可用霧狀水及砂土滅火。乙醇與之混合後會發生劇烈燃燒。

三氧化鉻具強致癌性（六價鉻）和腐蝕性。

## 用途

三氧化鉻主要有以下用途：

* 金屬鍍鉻
* 金屬拋光
* 電解制高純金屬鉻
* 鞣革和印染
* 合成橡膠及油脂精製

## 參考文獻
三氧化鎢

**三氧化鎢**（化學式：WO3）是鎢 (VI) 的氧化物，是從鎢礦製取單質鎢工業的重要中間體。該冶煉過程涉及兩步：第一步用鹼處理鎢礦，製得 WO3，然後用碳或氫氣還原三氧化鎢，得到金屬鎢：

　
: WO3 + 3H2 → W + 3H2O

　
: 2WO3 + 3C → 2W + 3CO2

## 製備

三氧化鎢可由很多方法製備：

* 先用鎢酸鈣與鹽酸反應生成鎢酸沉澱，然後鎢酸高溫分解成為三氧化鎢和水。

　
: : CaWO4 + 2HCl → CaCl2 + H2WO4

　
: H2WO4 → H2O + WO3

* 氧化劑存在下，仲鎢酸銨熱分解：

　
: : (NH4)10[H2W12O42]·4H2O → 12 WO3 + 10NH3 + 11H2O

## 結構

三氧化鎢的結構取決於溫度：它在 740 °C 以上為四方晶系、330-740 °C 為正交晶系、17-330 °C 為單斜晶系、-50-17 °C 為三斜晶系。單斜的結構最常見，其空間群為 P21/n。

## 化學性質

三氧化鎢的性質隨製備條件的不同（速率和溫度）而不同：低溫下製得的三氧化鎢較活潑，易溶於水；高溫製得的三氧化鎢則不溶於水。此外，若仲鎢酸銨熱分解時為還原性氣氛，則產物為藍色氧化鎢（鎢藍，WO3-x），組分不定，主要是三氧化鎢、銨鹽和二氧化鎢。

用還原劑，如錫還原鎢酸鹽溶液也可得到「鎢藍」，使整個溶液呈藍色。

## 用途

除製取金屬鎢外，黃色的三氧化鎢也可作為顏料，用在陶瓷和塗料中。使用紅外線電致變色的非接觸式車窗控制系統（Smart windows）中，也應用了三氧化鎢。

## 參考資料
三氧化钋

**三氧化釙**，又稱**氧化釙 (VI)** ，是一種無機化合物，化學式 PoO3。 它是釙的三種氧化物之一，另外兩種氧化物分別是一氧化釙 (PoO) 和二氧化釙 (PoO2)。 它是一種氧族元素互化物。 到目前為止，僅檢測到痕量的三氧化釙。 

## 製備

據報導，在酸性溶液中，釙的陽極 沉積過程中形成了微量的三氧化釙。 儘管這裡沒有實驗上的證據，沉積物可溶於過氧化氫中的事實表明它含有高氧化態的釙。 三氧化釙還被預測可以由二氧化釙和三氧化鉻在空氣中化合而成。

### 製備釙 (VI) 化合物的難處

氧化 Po (IV) 是一件非常困難的事。舉個例子，唯一已知的六鹵化釙是它的六氟化物 —PoF6，而且氟已經是電負性最大的元素了（儘管六碘化釙有一次被報告存在於蒸汽中，它立刻分解了）。 不過，製備三氧化釙和釙酸鹽（包括 PoO2− 
4 陰離子，類似於同族的硫酸鹽、硒酸鹽和碲酸鹽）的難處是釙 (IV) 化合物中的釙一般都是釙 - 210，最容易獲得的釙的同位素，有強放射性。對於鋦的類似工作表明，使用更長壽命的同位素會更容易實現更高的氧化態；因此，使用壽命更長的釙 - 208 或釙 - 209 可能更容易獲得 Po (VI)（尤其是三氧化釙）。 已經提出，與其他高氧化態元素一樣，Po (VI) 可能在諸如 PoF2− 
8 或 PoO6− 
6 等陰離子中更穩定。 

## 參考資料
三氧化钨

**三氧化鎢**（化學式：WO3）是鎢 (VI) 的氧化物，是從鎢礦製取單質鎢工業的重要中間體。該冶煉過程涉及兩步：第一步用鹼處理鎢礦，製得 WO3，然後用碳或氫氣還原三氧化鎢，得到金屬鎢：

　
: WO3 + 3H2 → W + 3H2O

　
: 2WO3 + 3C → 2W + 3CO2

## 製備

三氧化鎢可由很多方法製備：

* 先用鎢酸鈣與鹽酸反應生成鎢酸沉澱，然後鎢酸高溫分解成為三氧化鎢和水。

　
: : CaWO4 + 2HCl → CaCl2 + H2WO4

　
: H2WO4 → H2O + WO3

* 氧化劑存在下，仲鎢酸銨熱分解：

　
: : (NH4)10[H2W12O42]·4H2O → 12 WO3 + 10NH3 + 11H2O

## 結構

三氧化鎢的結構取決於溫度：它在 740 °C 以上為四方晶系、330-740 °C 為正交晶系、17-330 °C 為單斜晶系、-50-17 °C 為三斜晶系。單斜的結構最常見，其空間群為 P21/n。

## 化學性質

三氧化鎢的性質隨製備條件的不同（速率和溫度）而不同：低溫下製得的三氧化鎢較活潑，易溶於水；高溫製得的三氧化鎢則不溶於水。此外，若仲鎢酸銨熱分解時為還原性氣氛，則產物為藍色氧化鎢（鎢藍，WO3-x），組分不定，主要是三氧化鎢、銨鹽和二氧化鎢。

用還原劑，如錫還原鎢酸鹽溶液也可得到「鎢藍」，使整個溶液呈藍色。

## 用途

除製取金屬鎢外，黃色的三氧化鎢也可作為顏料，用在陶瓷和塗料中。使用紅外線電致變色的非接觸式車窗控制系統（Smart windows）中，也應用了三氧化鎢。

## 參考資料
三氧化钼

**三氧化鉬**是鉬（VI）的氧化物，分子式為 MoO3，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。

## 結構

氣態時，三氧化鉬由 MoO3 分子組成，Mo-O 之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體 MoO6 構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條 Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。

## 製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：

　
: Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4

## 反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

　
: MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根據 pH 的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

　
: MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化鉬在 160 °C 水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的 KMoO2F3 晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈 (I) 鹽。

## 參考資料
三氧化铀

**三氧化鈾**(UO3) 是鈾的六價氧化物，可以通過在 400℃灼燒硝酸鈾醯得到。它的最常見的晶型是 γ-UO3，為橙黃色粉末。

## 化學性質

三氧化鈾可以在 400℃和二氟二氯甲烷反應，產生氯氣、光氣、二氧化碳和四氟化鈾；它和三氯氟甲烷反應生成的不是二氧化碳，而是四氯化碳。

　
: 2 CF2Cl2 + UO3 → UF4 + CO2 + COCl2 + Cl2

　
: 4 CFCl3 + UO3 → UF4 + 3 COCl2 + CCl4 + Cl2

三氧化鈾在超聲波作用下可以溶於在磷酸三丁酯和噻吩甲醯三氟丙酮的超臨界二氧化碳混合溶液中。

## 參考資料
三氧化铬

**三氧化鉻**（化學式：CrO3），通常呈暗紅色斜方結晶，可溶於水、醇、硫酸和乙醚，但不溶於丙酮（丙酮遇到三氧化鉻會發生劇烈爆炸），容易潮解。溶於水生成鉻酸。具強氧化性。三氧化鉻、硫酸和丙酮用於將醇氧化為羧酸或酮（Jones 氧化反應）。

三氧化鉻可以通過重鉻酸鈉和濃硫酸反應沉澱出來，因此曾長期被稱作**鉻酸**。它於 197 °C 以上分解，逐漸失去氧，中間產物有黑色的二氧化鉻，最終產物為三氧化二鉻。

它可以與很多有機化合物（如吡啶）形成通式為 CrO3・2L 的加合物。

## 結構

CrO3 是 Cr 原子和 O 原子構成的線狀聚合物，每個 Cr 原子還連有另外兩個氧，化學式為 (CrO3)n。當溶於水、叔丁醇、吡啶或醋酐時會發生解聚。溶劑是醇時，產物為鉻酸酯。

## 化學性質

三氧化鉻可以和氫氧化鈉反應，產生鉻酸鈉或重鉻酸鈉。

和吡啶、鹽酸共同作用成鹽：

　
: CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-

## 安全

鉻酸酐本身不可燃，但遇有機物和易燃物質，能導致有機物、可燃物的燃燒，與硫、磷及某些有機物混合，經摩擦、撞擊，有引起燃爆的危險，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物。可用霧狀水及砂土滅火。乙醇與之混合後會發生劇烈燃燒。

三氧化鉻具強致癌性（六價鉻）和腐蝕性。

## 用途

三氧化鉻主要有以下用途：

* 金屬鍍鉻
* 金屬拋光
* 電解制高純金屬鉻
* 鞣革和印染
* 合成橡膠及油脂精製

## 參考文獻
三氧化铼

**三氧化錸** 或 **氧化錸 (VI)** 是錸的一種氧化物，化學式 ReO3。它是一種帶有金屬光澤的紅色固體，是 VIIB 族元素中唯一穩定的三氧化物。它可用作還原醯胺的催化劑。

## 結構

* * *

三氧化錸為簡單立方晶胞，晶格常數 3.742 Å（374.2 pm）。錸原子占據頂點，氧原子占據所有棱心。錸配位數為 6，氧為 2。接近鈣鈦礦的結構。

## 性質

相較於一般氧化物，三氧化錸電阻率不尋常地低。與金屬相似，其電阻率隨溫度降低而降低。300 K 時，其電阻率為 100.0 nΩ・m，而在 100 K，下降到 6.0 nΩ・m。

三氧化錸化學性質不活潑。不溶於水、稀鹽酸和稀氫氧化鈉，但溶於濃硝酸而氧化成高錸酸，遇濃鹼歧化，水溶液中不存在錸 (VI) 酸鹽。真空中加熱至 300℃以上，三氧化錸歧化為 Re2O7 和 ReO2。

## 製備

三氧化錸不能從元素直接製備，可由 CO 在 300℃還原七氧化二錸製得：

　
: Re2O7 + CO → 2 ReO3 + CO2

## 參考資料
三氫化鉈

**氫化鉈**（系統名**三氫化鉈**）是一種無機化合物，實驗式為 TlH 
3。它還沒有批量獲得，因此其批量性質仍然未知。但氫化鉈分子已從固體氣體中分離出來。氫化鉈主要用於學術用途。

氫化鉈是最簡單的鉈氫化物。鉈是 13 族金屬中最重的一種；13 族氫化物的穩定性隨周期數的增加而降低。這通常是由於金屬價層軌道與氫原子的 1s 軌道重疊不佳造成的。儘管早期的報告令人鼓舞，但不太可能分離出一種鉈氫化物。氫化鉈僅在基體分離研究中被觀察到；紅外光譜是在氫氣存在的情況下，用雷射燒蝕鉈，在氣相中得到的。本研究證實了 Schwerdtfeger 第一原理計算的某些方面，該第一原理計算表明鉈和銦氫化物具有相似的穩定性。迄今為止，還沒有確認分離鉈氫化物絡合物。

## 歷史

2004 年，美國化學家萊斯特・安德魯斯 （ Lester Andrews）首次合成了氫化鉈。 該反應歷程包括鉈原子化、低溫氫共沉積、短波紫外線照射。

## 參考文獻
三氮杂茂

**三唑**是指分子式為 C2H3N3，由 2 個碳原子和 3 個氮原子組成的一個五元雜環有機化合物。

因兩個氮原子之間的相對位置不同，三唑有兩種同分異構體，這兩種異構體分別是：

* 1,2,3 - 三唑
* 1,2,4 - 三唑

## 衍生物

三唑的衍生物一般用於抗真菌藥物，包括：

* 氟康唑；
* 艾沙康唑；
* 伊曲康唑；
* 伏立康唑；
* 普拉康唑；
* 泊沙康唑等。

三唑結構可以有效保護抗真菌劑，包括：

* 氟環唑；
* 三唑醇；
* 丙環唑；
* 環唑醇；
* 戊唑醇；
* 氟矽唑；
* 多效唑等。

## 參見

* 二唑
* 四唑
* 五唑

## 外部連結

* 合成 1,2,3 - 三唑（概述了近年來的合成方法，英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氮烷

**三氮烷**是一種含有三個氮原子的氮烷（飽和氮氫化合物），可以看作氨分子中兩個氫原子被氨基所取代的產物，它的結構簡式為 NH2-NH-NH2。

它的鹽酸鹽可由肼和一氯胺反應得到。

## 參考資料

## 參見

* 三氮烯
三氯一氟甲烷

**一氟三氯甲烷**，又稱**氟利昂 - 11**，分子式 CFCl3。

## 性質

一氟三氯甲烷在低於 23.7°C 時為液體，呈無色，易揮發，微有醚的臭味。不可燃，但在高溫下可分解產生有害物質。幾乎不溶於水，溶於乙醇、乙醚和其他有機溶劑中。毒性比二氧化碳和氯代烴低，但有報導其濃度在 10％以上時，可引起興奮、痙攣，並最後陷入麻醉狀態。

## 製備

由四氯化碳和氫氟酸在五氯化銻催化下進行反應再經分餾而得。

　
: $\ CCl_{4}+HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{3}F+HCl$

## 用途

用作製冷劑、氣霧劑、滅火劑、乾洗劑和發泡劑等。對臭氧層有損耗作用，對臭氧的破壞比大多數的冷媒都要嚴重，臭氧破壞潛勢（ODP）定義為 1.0。美國已在 1995 年停用一氟三氯甲烷。

## 禁用

在 1987 年蒙特婁議定書中，一氟三氯甲烷被列入禁用名單。然而 2018 年人們注意到一氟三氯甲烷在大氣中的濃度的下降比預期要慢。有消息指中國仍將其廣泛用於建築工業作為聚氨酯泡沫保溫的發泡劑。
發表於 2019 年《自然》雜誌的研究發現一氟三氯甲烷的排放集中在中國東部的山東省和河北省。

## 參考資料
三氯三(四氢呋喃)合钛

**三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 C12H24Cl3O3Ti，可簡寫為 TiCl3(THF)3，其中 THF 為四氫呋喃。它對空氣和水十分敏感。

## 製備

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 可由三氯化鈦和過量的四氫呋喃反應得到；或由 3TiCl3·AlCl3 和四氫呋喃反應製得。另一種常用的方法是由鋁在 THF 中還原 TiCl4(THF)2：

　
: 3 TiCl4(THF)2 + Al + 5 THF → 3 TiCl3(THF)3 + AlCl3(THF)2

## 性質

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 在 100 °C 分解為綠色的 TiCl3(THF)2，繼續加熱得到灰色的 TiCl3(THF)，150~200 °C 發生歧化反應，生成 TiCl2 並升華得到亮黃色的 TiCl4(THF)2。

它在四氫呋喃中氬氣氣氛下可以被鎂還原為 Ti (MgCl)2·TiCl2，它和氮氣反應生成 Ti (MgCl)2(N2)·TiCl2，也有文獻報導這一反應直接在氮氣中進行，得到含 Ti–N 鍵的另一化合物 TiN (MgCl)2·THF：

　
: 2 TiCl3(THF)3 + 5 Mg + N2 → 2 TiN(MgCl)2·THF + MgCl2(THF)2

TiCl3(THF)3–Mg–THF 體系可以和一氧化碳反應，生成 TiC2 並放出甲烷，碳化物水解生成乙炔和甲烷。

由於三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 不穩定，它可以很容易地發生配體取代反應，如它和環辛四烯二鉀在 THF 中回流反應，部分氯和 THF 配體被取代，可以結晶出綠色的 [C8H8TiCl(THF)]2，它的 THF 分子可以繼續脫去，得到灰綠色的 [C8H8TiCl]4。三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 在室溫下可以和乙醯丙酮反應，生成紅褐色的 Ti (acac) Cl2(THF)2。它在乙醚中和五氯苯基鋰反應，可以得到黃色的 [Li (THF)4][Ti(C6Cl5)4]，它在二氯甲烷 - 乙醚混合溶劑中重結晶，部分 THF 被取代，得到 [Li (THF)2(O(C2H5)2)2][Ti(C6Cl5)4]·CH2Cl2。

它在 THF 中存在以下平衡：

　
: 2 TiCl3(THF)3 ⇌ [TiCl2(THF)4]+ + [TiCl4(THF)2]−

它可以和四氯化鈦、氯化鋅等反應，生成 [TiCl2(THF)4][SnCl5(THF)]、[TiCl2(THF)4][ZnCl3(THF)] 等。類似地，它和 [NnBu4]2[MgCl4]（nBu = 正丁基）反應，可以得到藍色的 [NnBu4][TiCl4(THF)2]·THF。

## 用途

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 可用作 TiIII 源參與反應，如可以和金屬有機框架材料 MOF-5 進行離子交換，得到部分 Zn2+ 被 Ti3+ 取代的化合物。

## 參考文獻
三氯丙烯

**三氯丙烯**是丙烯的三個氫原子被氯原子取代而成的化合物，化學式 C3H3Cl3，可以指：

* 1,1,2 - 三氯丙烯
* 1,1,3 - 三氯丙烯
* 1,2,3 - 三氯丙烯
* 1,3,3 - 三氯丙烯
* 2,3,3 - 三氯丙烯
* 3,3,3 - 三氯丙烯
三氯乙烯

**三氯乙烯**是工業常用溶劑。它無色，有毒性、透明、粘性低、不燃燒、易揮發，具有芳香味的液體，對神經有麻醉作用。純三氯乙烯分解緩慢。當有紫外線照射三氯乙烯與氧氣混合物時，加速三氯乙烯分解。

三氯乙烯主要用作金屬脫脂和羊毛及織物的乾洗劑。樹脂、瀝青、煤焦油、醋酸纖維素、硝化纖維素、橡膠和塗料等的溶劑。在醫藥上曾用作麻醉劑，農藥上是合成一氯乙酸的原料。
三氯乙烯屬第一種有機溶劑。

## 生產

* 1970 年代前：

　
: HC≡CH + 2 Cl2 → Cl2CHCHCl2

　
: 2 Cl2CHCHCl2 + Ca(OH)2 → 2 ClCH=CCl2 + CaCl2 + 2 H2O

* 在 300-500℃，加熱四氯乙烷，加入氯化鋇或氯化鈣：

　
: Cl2CHCHCl2 → ClCH=CCl2 + HCl

* 現時：先以三氯化鐵為催化劑：

　
: CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl

400℃左右時，再加入氯：

　
: ClCH2CH2Cl + 2 Cl2 → ClCH=CCl2 + 3 HCl

最常見的催化劑是氯化鉀和氯化鋁或碳。四氯乙烷是副產品。

## 參考資料
三氯乙烷

**三氯乙烷**可以指：

* 1,1,1 - 三氯乙烷
* 1,1,2 - 三氯乙烷
* *
三氯乙腈

**三氯乙腈**是一種有機化合物，化學式為 CCl3CN。它是無色液體，不純時帶有棕色。 它是殺菌劑 etridiazole 的前體。它可由三氯乙醯胺的脫水反應製備。作為一種雙官能團化合物，其反應可以發生在三氯甲基或者氰基上。由於三氯甲基的吸電子效應，可以讓氰基發生親核加成反應。它對水解敏感。

## 製備

三氯已經最初由荷語天主教魯汶大學 L. Bisschopinck 於 1873 年對三氯乙醯胺脫水製得。

　
:

三氯乙腈也能由乙腈的鹵化反應得到，所用的活性炭催化劑用鋅、銅或者鹼土金屬的鹵化物浸漬。反應溫度 200~400°C，產率 54%。

反應的高溫會產生副產物，如四氯化碳。在飽和氯化氫環境下的氯化反應則能得到較純的產物，在較低溫度（50-80°C）即可達到高產率。

## 參見

* 乙腈
* 三氯乙酸
* 三氯乙醛

## 參考文獻
三氯乙酰氯

**三氯乙醯氯**（化學式：C2Cl4O）是三氯乙酸的醯氯衍生物，它可用於製造藥物和植物農藥。

## 製備

它可以由乙醯氯或乙醛在活性炭的存在下和氯氣反應得到。在紫外光和催化劑的存在下氧氣和四氯乙烯的反應也會產生三氯乙醯氯。

硝酸和三氯乙醛反應，得到三氯乙酸，再將三氯化磷加入至三氯乙酸中進行反應，反應結束後對產物進行分離，即得三氯乙醯氯。

## 應用

三氯乙醯氯可以用於合成農藥、除草劑、殺菌劑等。

## 危險性

三氯乙醯氯有毒且有腐蝕性，可以和水劇烈反應。可以引起皮膚灼傷。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 戴永軍，孫緒兵，馮寶艷，等。高效液相色譜法測定三氯乙醯氯的含量（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 農藥科學與管理，2004, 25 (10):4-6.
* 王健。一種以三氯乙醯氯為初始原料水相合成毒死蜱的方法:, CN102993237A [P]. 2013.
* 袁西福。苯酚與三氯乙醯氯的反應、取代氨基苯酚的均苯三酚的合成研究 [D]. 山東師範大學，2005.
* 陳文生，蘭薇。標準加入法定量測定四氯化鈦中的三氯乙醯氯 [J]. 貴州師範大學學報：自然科學版，2001, 19 (3):56-58.

## 參見

* 乙醯氯
* 氯乙醯氯
* 二氯乙醯氯
三氯乙酸

**三氯乙酸**，無色固體，是乙酸的甲基被三氯甲基替代後形成的化合物，化學式為 CCl3COOH。受氯的吸電子效應的影響，三氯乙酸的酸性比乙酸更強。它由乙酸與氯在碘催化下反應製得：

　
: CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

水合三氯乙醛氧化亦可得到三氯乙酸。

三氯乙酸主要用作有機合成、醫藥、殺蟲劑和化學試劑製取的中間體，也用作高分子化合物（如蛋白質、DNA、RNA）的沉澱劑。

三氯乙酸經還原得到二氯乙酸，具潛在的致癌效果。

## 參見

* 氯代乙酸：氯乙酸 - 二氯乙酸 - 三氯乙酸

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0586
三氯乙酸盐

**三氯乙酸**，無色固體，是乙酸的甲基被三氯甲基替代後形成的化合物，化學式為 CCl3COOH。受氯的吸電子效應的影響，三氯乙酸的酸性比乙酸更強。它由乙酸與氯在碘催化下反應製得：

　
: CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

水合三氯乙醛氧化亦可得到三氯乙酸。

三氯乙酸主要用作有機合成、醫藥、殺蟲劑和化學試劑製取的中間體，也用作高分子化合物（如蛋白質、DNA、RNA）的沉澱劑。

三氯乙酸經還原得到二氯乙酸，具潛在的致癌效果。

## 參見

* 氯代乙酸：氯乙酸 - 二氯乙酸 - 三氯乙酸

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0586
三氯乙酸钠

**三氯乙酸鈉**（英語：Sodium trichloroacetate）是一種化學式為 CCl3CO2Na 的化合物，可用於 RNA 轉錄過程中，增加精準性。

## 參考文獻
三氯乙酸钬

**三氯乙酸鈥**是鑭系元素鈥的三氯乙酸鹽，化學式為 Ho (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鈥和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鈥的固體加熱分解，生成無水氯化鈥。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Batyreva, V.A.; Grigor'eva, L.S.; Serebrennikov, V.V. Sistema Ho(CCl3COO)3-Er(CCl3COO)3-H2O pri 298 K（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoj Khimii_, 1989. 21 (3).
* Grigor'eva, L.S.; Batyreva, V.A.; Serebrennikov, V.V. Sistema La(CCl3COO)3-Ho(CCl3COO)3-H2O pri 25 grad C（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoj Khimii_, 1987. 19 (10)..
* Batyreva, V.A. Grigor'eva, L.S. Serebrennikov, V.V. Sistema Y(CCl3COO)3-Ho(CCl3COO)3-H2O pri 298 K（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoj Khimii_, 1989. 20 (22).
* L. Badía-Romano, J. Rubín, F. Bartolomé, J. Bartolomé, J. Luzón, D. Prodius, C. Turta, V. Mereacre, F. Wilhelm, A. Rogalev. Intracluster interactions in butterfly { Fe 3 LnO 2 } molecules with the non-Kramers ions Tb(III) and Ho(III). Physical Review B. 2015-08-06, **92** (6) [2020-01-18]. ISSN 1098-0121. doi:10.1103/PhysRevB.92.064411 （英語）.
三氯乙酸铒

**三氯乙酸鉺**是鑭系元素鉺的三氯乙酸鹽，化學式為 Er (CCl3COO)3，可以形成三斜晶系的二水合物。它可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鉺和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鉺的固體加熱分解，生成無水氯化鉺。

## 參考文獻
三氯乙酸铥

**三氯乙酸銩**是鑭系元素銩的三氯乙酸鹽，化學式為 Tm (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化銩和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸銩的固體加熱分解，生成無水氯化銩。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* A. Czylkowska, R. Kruszyński, A. Kaczmarek, M. Markiewicz. Crystal structure of compounds [Ln(H2O)8]3+·4CCl3COO−·4H2O·2(4-bpy)·(4-bpyH)+(Ln(III) = Gd, Tb, Er, AND Tm). Journal of Structural Chemistry. 2012-09, **53** (5): 927–931 [2020-01-18]. ISSN 0022-4766. doi:10.1134/S0022476612050149 （英語）.
三氯乙酸镝

**三氯乙酸鏑**是鑭系元素鏑的三氯乙酸鹽，化學式為 Dy (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鏑（或氧化鏑）和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鏑的固體加熱分解，生成無水氯化鏑。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* L. Badía-Romano, F. Bartolomé, J. Bartolomé, J. Luzón, D. Prodius, C. Turta, V. Mereacre, F. Wilhelm, A. Rogalev. Field-induced internal Fe and Ln spin reorientation in butterfly { Fe 3 LnO 2 } (Ln = Dy and Gd) single-molecule magnets. Physical Review B. 2013-05-06, **87** (18) [2020-01-18]. ISSN 1098-0121. doi:10.1103/PhysRevB.87.184403 （英語）.
三氯乙酸镥

**三氯乙酸鑥**是鑭系元素鑥的三氯乙酸鹽，化學式為 Lu (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鑥和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鑥的固體加熱分解，生成無水氯化鑥。

## 參考文獻
三氯乙酸镱

**三氯乙酸鐿**是鑭系元素鐿的三氯乙酸鹽，化學式為 Yb (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鐿和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鐿的固體加熱分解，生成無水氯化鐿。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Kaiita, Shojiro; Kobayashi, Eiichi; Sakakibara, Sayuri; Aoshima, Sadahito; Furukawa, Junji. Homo- and copolymerizations of butadiene and styrene with Ln(OCOCCl3)​3-based catalyst. _Journal of Polymer Science, Part A: Polymer Chemistry_, 1996. 34 (16): 3431-3434. ISSN: 0887-624X.
三氯乙醇

**2,2,2 - 三氯乙醇**（**2,2,2-Trichloroethanol**）是一種有機化合物，分子式 C2H3Cl3O，具有鎮靜和催眠的藥效。20 世紀前期常用的安眠藥安眠藥水合氯醛就是在體內代謝為三氯乙醇。

## 製備

2,2,2 - 三氯乙醇可以由水合氯醛的還原而成。

## 參考資料
三氯乙醛

**三氯乙醛**，結構式 CCl3CHO。

## 性質

無色易揮發有刺激性氣味油狀液體。溶於水、乙醇、乙醚、氯仿，遇水反應生成水合三氯乙醛。有腐蝕性、麻醉性，與皮膚接觸時會引起灼傷，眼部接觸可致散瞳，吸入過量可能造成窒息。

## 製備

由乙醇或乙醛用氯進行氯化而得。乙醇與氯氣於 80～90°C 作用時生成所謂氯油產物，即醇合三氯乙醛、水合三氯乙醛和三氯乙醛的混合物。而氯油經濃硫酸處理，和簡單的蒸餾，即得三氯乙醛成品。

　
: $\ C_{2}H_{5}OH+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow CCl_{3}CH(OH)(OC_{2}H_{5})$ $\ +CCl_{3}CH(OH)_{2}\rightarrow CCl_{3}CHO+$ $\ C_{2}H_{5}OSO_{3}H+H_{2}SO_{4}+H_{2}O$

## 用途

用作有機合成、醫藥、農藥生產中間體，如用於製取有機物二甲基甲醯胺、三氯甲烷；農藥敵敵畏、滴滴涕、敵百蟲、三氯乙醛脲；醫藥水合三氯乙醛、氯黴素和合黴素（已淘汰）等。

## 參考資料
三氯亚硝基甲烷

**亞硝基三氯甲烷**是一種氯化亞硝基烷烴。它是一種深藍色液體，具有強效的催淚作用。

## 合成

亞硝基三氯甲烷可以通過以下方法生產：

* 用硝酸氧化三氯甲基亞磺酸。
* 三氯甲基亞磺酸鈉與亞硝酸鈉和硝酸鈉或硝酸鉀在硫酸中反應。
* 三氯乙醯羥肟酸的熱解。

## 化學

亞硝基三氯甲烷不穩定。它會慢慢分解成亞硝醯氯、氮氧化物和三氯硝基甲烷。

亞硝基三氯甲烷可以被硫化氫還原為光氣肟。

## 參見

* 三氯硝基甲烷
* 亞硝基三氟甲烷
* 光氣肟

## 參考文獻
三氯化(2,2':6',2''-三联吡啶)合钌

**三氯化 (2,2':6',2''- 三聯吡啶) 合釕**是一種配位化合物，化學式為 C15H11Cl3N3Ru。它是棕色的順磁性固體，分子中的氯可以被其它配體取代以製得其它釕的配合物。該分子具有八面體幾何構型。它可由三氯化釕和 2,2':6',2''- 三聯吡啶在 DMF 中加熱得到。

## 參考文獻
三氯化三(乙二胺)合钴(III)

**三氯化三 (乙二胺) 合鈷 (III)** 是鈷 (III) 的配合物，化學式為 [Co (en)3]Cl3，其中 en 為乙二胺的簡寫。這個配合物在配位化學里是著名的，因為它有著良好的穩定性和特定的立體化學性質。不同的鹽都有報導。這個配合物最初由 Alfred Werner 報導，它是金黃色的針狀晶體。

## 製備

該配合物由氯化鈷和乙二胺反應，用空氣氧化得到，產率 95%。

## 參考文獻
三氯化二(三苯基氧化膦)合锰

**三氯化二 (三苯基氧化膦) 合錳**是一種配位化合物，化學式為 MnCl3[OP(C6H5)3]2，最初於 1976 年被合成。

## 合成

三氯化二 (三苯基氧化膦) 合錳可由三苯基氧化膦和三氯化錳二惡烷合物的溶液反應得到。另一種更方便的合成方法是利用了乙酸錳、三甲基氯矽烷和高錳酸鉀之間的反應。它和其它氯化錳 (III) 配合物不同，可以在一般條件下保存數月至數年。

## 應用

[MnCl3(OPPh3)2] 可用於合成其它錳的配位化合物。

[MnCl3(OPPh3)2] 也可用於烯烴的定量二氯化反應。

## 參考文獻
三氯化五甲基环戊二烯基钛

**三氯化五甲基環戊二烯基鈦**是一種有機鈦化合物，化學式為 Cp\*TiCl3（Cp\* = C5(CH3)5）。這個半夾心配合物是一種橙色固體。初期合成涉及將五甲基環戊二烯基鋰和四氯化鈦結合。這個化合物是合成十甲基二氯二茂鈦的中間體。

## 參見

* 環戊二烯基三氯化鈦

## 參考文獻
三氯化六氨合钴

**三氯化六氨合鈷**的分子式為 [Co (NH3)6]Cl3，是一種典型的維爾納配合物。該配合物是由一個 [Co (NH3)6]3+ 陽離子和三個 Cl-組成的。

## 結構和性質

[Co(NH3)6]Cl3 是反磁性的，低自旋的鈷（III）處於陽離子八面體的中心。由於陽離子符合 18 電子規則因此被認為是一例典型的對配體交換反應呈惰性的金屬配合物。作為其對配體交換反應呈惰性的一個體現，[Co (NH3)6]Cl3 中的 NH3 與中心原子 Co (III) 的配位是如此的緊密，以至於 NH3 不會在酸溶液中發生解離和質子化，使得 [Co (NH3)6]Cl3 可從濃鹽酸中重結晶析出。與之相反的是，一些不穩定的金屬氨絡合物比如 [Ni (NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3 鍵的不穩定使得 [Ni (NH3)6]Cl2 在酸中迅速分解。三氯化六氨合鈷經加熱後會失去部分氨分子配體，形成一種強氧化劑。

三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的 [Co (NH3)6]X3 衍生物。這些配合物呈亮黃色並顯示出不同程度的水溶性。

## 合成方法

由於 CoCl3 是不存在的，所以三氯化六氨合鈷的合成都是以二價鈷鹽的水合物為原料合成的，二價鈷鹽的水合物可以是 CoCl2、Co(NO3)2 等。用氨水和銨鹽配成的氨性溶液和二價鈷鹽的水溶液反應形成 [Co (NH3)6]2+ 隨後將其氧化，在鹽酸溶液中經重結晶處理後得到產物。合成步驟中的氧化反應是在以活性碳作為催化劑、過氧化氫或氧氣為氧化劑的條件下進行的：

　
: : 4CoCl2 + 4NH4Cl+ 20NH3 + O2 → 4[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O

[Co(NH3)6]3+ 的乙酸鹽是由 Co (OAc)2、乙酸銨和氨在甲醇溶液中通過氧氣氧化製備的，你也可以在含有六氨合鈷的溶液中加入過量乙酸來製備該鹽。[Co (NH3)6](OAc)3 有很好的水溶性，20℃時的溶解度達到 1.9M 而同一溫度下三氯化六氨合鈷的溶解度只有 0.26M。

## 用途

三氯化六氨合鈷是合成其它一些 Co (III) 配合物的原料。

## 參考資料
三氯化六脲合铁(III)

**三氯化六脲合鐵 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 [Fe (CON2H4)6]Cl3。它是淺綠色固體，可由六水合氯化鐵和尿素在室溫下按 1:6 化學計量比混合併研磨得到，反應吸熱。它還可以通過氯化鐵的乙醇溶液和尿素反應，緩慢揮發或者加入己烷來得到。該配合物在 198°C 乙二醇溶液中分解，可以製得 Fe3O4。

## 參考文獻
三氯化氮

**三氯化氮**，也稱為**三氯胺**，是化學式為 NCl3 的化合物。這個黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體經常可以在氨的衍生物與氯的反應的副產物中見到。純的 NCl3 是非常活潑的。把自來水用氯胺消毒，就會有少量三氯化氮產生。

## 製備和結構

三氯化氮可由氯氣與銨鹽（例如硝酸銨）的反應來製備：

　
: ${\rm {4NH_{3}+3Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}$

反應中間體包括氯胺（NH2Cl）和二氯胺（NHCl2）。

NCl3 分子具有三角錐結構，N-Cl 鍵長為 1.76 Â，Cl-N-Cl 鍵角為 107°。 氮（3.04）和氯（3.16）的電負性相差不大。

## 反應

三氯化氮水解生成氨和次氯酸：

　
: ${\rm {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}+3HClO}}$

## 安全

三氯化氮非常容易爆炸，對光、熱和有機化合物都非常敏感。皮埃爾・路易・杜隆在 1812 年首先製得三氯化氮，在製備的過程中丟掉了兩個手指和一隻眼睛。漢弗里・戴維也因製備三氯化氮而導致視力受損，因此僱用麥可・法拉第作為合作者。

比利時的研究人員報告，NCl3 和兒童哮喘（氣喘）病例的上升有潛在的聯繫。2017 年，香港亦有研究指三氯化氮作為一種含氨的尿液與用作游泳池消毒的氯氣混合後的副產物之一，普遍存在於泳池水裡，刺激泳客而使他們眼紅及流鼻涕。

## 註解

## 參考文獻

## 外部連結

* OSHA - 三氯化氮（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氯化砷

**三氯化砷**是一種無機砷化合物，是含有劇毒而無色的液體，不純時可能會是黃色。它是一種共價化合物，同時也是一種路易斯酸，具有腐蝕性。

## 合成

於 80-85℃用砷及氯合成。

　
: 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

也可使用砷氧化物和硫氯化物反應，這種方法只需要簡單的儀器就能高效率地反應：

　
: 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

## 參考資料
三氯化硼

**三氯化硼**是一種無機化合物，化學式為 BCl 
3。它是一種有強烈臭味的氣體，用於制各種硼化合物，也用作有機合成催化劑、矽酸鹽分解時的助溶劑以及對鋼鐵進行硼化等。

## 備製

硼和鹵素反應產生硼的三鹵化物。但在工業上，三氯化硼是以氧化硼與碳在 500 ℃中直接氯化製得。

　
: B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 BCl3 + 3 CO

實驗室里可由三氟化硼和三氯化鋁通過鹵素交換反應製得三氯化硼。

## 參考文獻
三氯化碘

**三氯化碘**（或**六氯化二碘**）是一種氯和碘組成的互鹵化物。

## 歷史

三氯化碘是較早發現的互鹵化物之一，它早在 1814 年即與一氯化碘一起被戴維發現。

## 性質

黃棕色針狀易潮解結晶，在室溫下能揮發。有刺鼻氣味。具腐蝕性。熔點 33℃。加熱至 77℃完全分解為一氯化碘和氯氣。溶於水分解，溶於乙醇、苯、乙醚、四氯化碳和濃鹽酸等。一般配成 20～35％的濃鹽酸溶液使用。由於易分解，因此很難得到純的產品。

固態時三氯化碘的晶體是一個平面分子結構，屬三斜晶系，其簡單晶格不是以 ${\rm {\ ICl_{3}}}$ 存在而是 ${\rm {\ I_{2}Cl_{6}}}$ 。

熔融的三氯化碘會明顯地發生離解，生成一氯化碘和氯氣：

　
: ${\rm {\ ICl_{3}\rightarrow ICl+Cl_{2}}}$

因此作為溶劑是不適宜的。另一方面 ${\rm {\ ICl_{3}}}$ 的電導測定又表明有以下反應發生：

　
: ${\rm {\ I_{2}Cl_{6}\rightarrow ICl_{2}^{+}+ICl_{4}^{-}}}$

 ${\rm {\ ICl_{3}}}$ 也可以與路易斯酸生成 ${\rm {\ ICl_{3}\cdot AlCl_{3}}}$ 之類的配合物。

與水反應生成一氯化碘、鹽酸和碘酸：

　
: ${\rm {\ 2ICl_{3}+3H_{2}O\rightarrow 5HCl+ICl+HIO_{3}}}$

## 製備

1、由碘和定量的液氯在 −80℃反應製備。蒸發除去過剩氯後獲得固態六氯化二碘，不能用結晶法或蒸餾法純化，因為它迅速分解為一氯化碘和氯氣。

　
: ${\rm {\ I_{2}+3Cl_{2}\rightarrow I_{2}Cl_{6}}}$

2、在＜40℃的強酸性溶液中進行如下反應。

　
: ${\rm {\ I_{2}+5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}\rightarrow I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O}}$

此法是製備六氯化二碘的方便方法。

## 用途

用於醫藥和測定碘值。在有機合成中，三氯化碘可用於氯化和碘化芳香化合物。

## 參見

* 一氯化碘
* 互鹵化物

## 參考資料
三氯化磷

**三氯化磷**，分子式：PCl3。一種無色透明液體，沸點 76℃，在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質，須密封貯藏。反應式如下： 

　
: PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl

## 製備

在工業上，三氯化磷由磷和氯氣的反應製備而成。爲了避免五氯化磷的生成，人們要移除剛製成的三氯化磷。 ${\ce {P4 + 6 Cl2 -> 4 PCl3}}$

## 反應

### 無機

遇氧能生成三氯氧磷。 

　
: 2PCl3 + O2 → 2 POCl3

### 有機

遇乙醇和水起水解反應， 

在水存在下，可與甲醇反應生成亞磷酸二甲酯。 

反應分兩步進行： 

1.PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl 

2.H3PO3 + 2CH3OH → HOP(OCH3)2 + 2H2O 

總反應為 

PCl3 + 2CH3OH + H2O → HOP(OCH3)2 + 3HCl 

#### 取代反應

三氯化磷跟羧酸反應生成醯氯，而後者是一種很重要的羧酸衍生物，可以用來製備醯胺等化合物。

同時，三氯化磷可以跟醇反應，生成鹵代烴和亞磷酸。例如丙 - 1 - 醇跟三氯化磷反應生成 1 - 氯丙烷和亞磷酸。反應式如下: 

$$
{\ce {3CH3CH2CH2OH + PCl3 -> 3CH3CH2CH2Cl + H3PO3}}
$$

## 參考文獻
三氯化苄

**三氯甲苯**（英語：**Benzotrichloride**，又名**苄川三氯**）是一種化學式為 C6H5CCl3 的有機化合物。它主要在如染料等化工產品的製備過程中作為一種中間體。

## 生產與使用

三氯甲苯是對甲苯進行自由基氯化而製得的，這步反應可由光或者如過氧化苯甲醯等自由基引發劑催化。其中存在兩種中間產物：

　
: C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

　
: C6H5CH2Cl + Cl2 → C6H5CHCl2 + HCl

　
: C6H5CHCl2 + Cl2 → C6H5CCl3 + HCl

三氯甲苯被水解成為苯甲醯氯：

　
: C6H5CCl3 + H2O → C6H5C(O)Cl + 2 HCl

也可被轉化為三氟甲苯，後者是一種殺蟲劑的前體：

　
: C6H5CCl3 + 3 KF → C6H5CF3 + 3 KCl

## 安全性

三氯甲苯遇高熱或明火可能燃燒生成劇毒的光氣。實驗證明它對動物致癌，且是可疑人類致癌物。

## 參考文獻
三氯化金

**三氯化金**，俗稱**氯化金**，是最常見的無機金化合物，化學式是 AuCl3。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為 + 3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物 —— 氯化亞金（AuCl），它沒有 AuCl3 穩定。另外，把金溶於王水便會產生氯金酸。

氯化金 (III) 吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於 160 °C 或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。

## 結構

　
:

固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物 ——AuBr3 也是如此。兩個 Au 分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl3 及 FeCl3 也屬於這個結構。AuCl3 中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。

## 化學性質

無水 AuCl3 在 160℃左右分解為 AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應，生成金屬金及 AuCl3。

　
: AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160℃)

　
: 3AuCl → AuCl3 + 2Au (>420℃)

AuCl3 是一種路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與鹽酸反應生成氯金酸（HAuCl4）：

　
: HCl(aq) + AuCl3(aq) → H+ + AuCl4(aq)−

三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：

2AuCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Au

AuCl3 + Al → AlCl3 + Au

2AuCl3 + 3Cu → 3CuCl2 + 2Au

一些氯化物，例如氯化鉀也會與 AuCl3 反應，生成 AuCl4−。

AuCl3 溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的 Au (OH)3 沉澱，此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉 NaAuO2。Au(OH)3 受熱時，會分解成氧化金（Au2O3），再進一步分解成金屬金。

## 製備

最常用的製備氯化金 (III) 的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：

　
: 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

## 用途

三氯化金是最常見的金化合物之一，因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如：溶於水的氰化物配合物 ——KAu (CN)4：

　
: AuCl3 + 4KCN → KAu(CN)4 + 3KCl

金 (III) 鹽，特別是 NaAuCl4（由 AuCl3 與 NaCl 反應製得），可取代有毒的汞 (II) 鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：

一般在這些條件下，酮的產量可達 90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。

近年，AuCl3 開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工業中也會用到此化學反應。例如：2 - 甲基呋喃（斯而烷）可在第 5 位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應：

常溫下，用甲基腈中 1 mole% 的 AuCl3 只需進行 40 分鐘的反應便可產生 91% 的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚：

此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。

## 注意事項

處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。

## 參考資料
三氯化銪

**三氯化銪**又稱**氯化銪 (III)**、**氯化銪**（化學式：EuCl3），是稀土金屬銪 (III) 的氯化物。

氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪 (II)（EuCl2）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl3‧6H2O）。

它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似 SmCl3）。氯化銪 (III) 為 UCl3 結構，含有九配位的銪原子。

## 製備

加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl2）混合加熱約 15 小時製備。

## 用途

* 氯化銪在金製容器中緩慢加熱至 700°C 下用氫氣還原可以製得氯化銪 (II)。

　
: 2 EuCl3+H2->2 EuCl2+2 HCl

* 無水氯化銪可用來製備銪的有機金屬化合物，如雙 (五甲基環戊二烯基) 銪 (II) 配合物。
* 氯化銪可用來製備其他銪鹽。

## 參考資料
三氯化銻

**三氯化銻**是一個無機化合物，化學式為 SbCl3。

## 製備

由銻與氯作用或將三硫化二銻溶解於鹽酸中製得。用於製藥物、色澱及銻鹽等，也用作媒染劑、有機合成中的氣化劑和催化劑以及化學試劑等。

## 物理性質

三氯化銻溶於稀鹽酸、醇、苯、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、丙酮等中。也溶於液體二氧化硫、液體硫化氫以及酒石酸等各種無機液體。

三氯化銻本身也是一種溶劑，可以溶解一些物質，如碘等。

## 化學性質

三氯化銻遇到水發生水解，生成氯氧化銻（SbOCl），因此，在配製三氯化銻水溶液時，需要先用濃鹽酸溶解來抑制水解，再稀釋。

三氯化銻可以和維生素 A 在氯仿中形成藍色的加合物：

　
: SbCl3 + C20H29OH → C20H29OH·SbCl3

和維生素 D 在氯仿中形成橙色化合物。

和二氧雜環己烷在甲醇中反應，可以得到配合物 SbCl3·[(CH2)4O2]1.5（白色）：

　
: SbCl3 + 1.5 (CH2)4O2 → SbCl3·[(CH2)4O2]1.5

和視黃醇在氯仿中反應，形成藍色可溶物，並在數秒內穩定。

## 安全

* 危害： 會經由吸入、食入以及皮膚吸收，造成人體健康危害，且高濃度的三氯化銻對眼睛、皮膚甚至呼吸道等，有強烈的刺激性，也可能因此而引發支氣管炎、肺水腫等呼吸方面疾病。 嚴重時可導致死亡。
* 特性：當遇到受熱或者水分解，則會釋放出有毒的氯化氫腐蝕性煙霧。若經燃燒分解，會產生氯化物。

## 處理方式

* 隔離污染區，周圍設置警告標語，處理人員需配戴呼吸器及穿著化學防護衣。避免直接接觸。
* 不慎皮膚接觸，須立即用大量清水沖洗，若有灼傷，則必須送醫治療。若是眼睛接觸，需用清水沖洗，或者使用少許碳酸氫鈉溶液沖洗。
* 不慎吸食，則必要時對患者使用人工呼吸，然後盡速就醫。若是食入，患者清醒的情況下可給予漱口，然後送醫。

## 用途

利用三氯化銻的水解可以用來製備三氧化二銻：

　
: SbCl3 + H2O → Sb(OH)Cl2 + HCl

　
: Sb(OH)Cl2 + H2O → Sb(OH)2Cl + HCl

　
: Sb(OH)2Cl → SbOCl + HCl

　
: 4 SbOCl + H2O → Sb2O3·2SbOCl + 2 HCl

生成的 Sb2O3・2SbOCl 和 Na2CO3 溶液反應，可脫去氯：

　
: Sb2O3·2SbOCl + Na2CO3 → 2Sb2O3 + 2NaCl + CO2↑

此外，三氯化銻還是一些反應中的催化劑。

## 參見

* 苦艾酒
* 聚碳酸酯

## 參考資料

## 外部連結

* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氯化鐵

**氯化鐵**（FeCl3）又稱**三氯化鐵**，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為 [FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。

加熱至約 315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些 Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

## 化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的 FeCl3(OP**-Ph**3)2（**Ph** = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成 FeCl4−配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如 [Fe (C2O4)3]3−。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

## 製取

無水物可以用元素之間化合製取：

　
: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

溶液在工業上有三個製法：

1. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

　
: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
2. 再加入氯氣：

　
: 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

或以空氣氧化 FeCl2 的鹽酸溶液：

　
: 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O

將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

## 用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備 1% 氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量 FeO (OH) 沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

## 參見

* 氯化亞鐵

## 參考資料
三氯化鐿

**三氯化鐿**（化學式：YbCl3）是一種無機化合物。

## 歷史

鐿（Ytterbium），一種鑭系元素，1878 年由 Marignac 發現，並以瑞典小鎮（Ytterby）命名。在文獻記載中，直到 1946 年才由 Hoogschagen 首次合成 YbCl3。 在目前 YbCl3 是一個現成可用的 Yb3+ 離子來源，這就是為什麼 YbCl3 的研究具有化學上的重要性。

## 化學性質

Yb3+（來自 YbCl3）的價電子組態是 4_f_135_s_25_p_6，這是影響 Yb3+ 化學行為的重要關鍵。Yb3+ 的大小也影響它的催化性能和生物學上的應用。例如，當 Ce+3 和 Yb+3 都有一個未配對 _f_ 電子時，Ce3+ 體積比 Yb3+ 大很多，因為當 _f_ 電子較 _d_ 電子缺乏屏蔽作用時，有效核電荷數增加，鑭系元素則會變小。 這就是所謂的鑭系收縮。Yb3+ 的小體積使其有快速的催化能力，而且原子半徑（0.99 Ǻ）可比得上許多重要的生物離子。

因為許多測量都是在氣態下（YbCl3 能以 [YbCl6]-3 或 Yb2Cl6 的形態存在）操作，熱力學性質的製表很難完成。Yb2Cl6 的形態是電子碰撞質譜儀發現 (Yb2Cl5+) 而獲得。 從大量的低激發態的 _f_-_d_ 和 _f_-_f_ 電子躍遷產生的額外併發物中獲取實驗數據。儘管有這些問題，YbCl3 的熱力學性質已經獲得，而且 C3V 對稱團已經根據四個主動式紅外震盪確定。

## 製備

YbCl3 可由 Yb2O3 與四氯化碳，或熱鹽酸反應製得。

在實務上，有更好的方法來製備實驗用的 YbCl3。HCl 溶液／氯化銨法是技術等級低且很有效的方法。另外水合 YbCl3 可利用各種試劑脫水，尤其是氯化三甲基矽烷。其他已發表的方法包括在密閉試管中微細的金屬粉末與氯化汞在高溫下反應。溶解 YbCl3 的各種方法也已經被提出，包括了在供體溶劑如 THF 中與各種鹵烴反應，或以氯化三甲基矽烷或亞硫醯氯在如 THF 的溶劑中脫水的水合氯化物。

## 使用

### 催化

YbCl3，有一個未成對的 _f_ 電子，為填補 4_f_ 軌域，可當作路易斯酸。YbCl3 的路易斯酸性質，讓 YbCl3 過渡狀態中配位（通常為 [YbCl2]+）催化烷基化反應，如羥醛反應（Aldol reaction）和 Pictet-Spengler 反應。

在合成有機化學中 Aldol 反應是一個多功能的反應。YbCl3 催化路易士酸，即幫助 Pd (0) 催化酮烯醇和乙醛間的 decarboxylative Aldol 反應。以過渡態_**A**_和_**B**_表示鐿鹽作為路易士酸的配位方式。 以 R = tert-butyl 和 
R' = -(CH2)2Ph 描述 decarboxylative Aldol 反應，其反應的產出顯示 YbCl3 是一種有效的路易士酸催化劑：

Pictet-Spengler 反應產生一個有價值的 tetrahydro-β-carboline ring system，它可以用於製備吲哚生物鹼。 YbCl3 催化路易士酸的反應，可以使之獲得更多的產量，並且讓反應時間從 4 天降低到 24 小時。

Yb3+ 的小體積使它有快速的催化作用，但代價是只能選擇性催化特定反應。例如，_meso_-1,2-diols 的 mono-acetylation 與 YbCl3 是反應最快的 (2 h)。但是 mono-acetylated 產物的化學選擇性比
CeCl3 (23 h, 85%) 低 (50%)。

### 生物學

YbCl3 是一種 核磁共振位移試劑，讓和 YbCl3 接觸的原子核與沒有與位移試劑接觸的原子核產生不同的共振。 一般而言，順磁性離子如（鑭系）+3 離子即是可用的位移試劑。YbCl3 大大的影響了膜生物學，39K+ and23Na+ 的移動是建立電化學梯度的關鍵。神經訊號是一種生命的基礎領域，也許可以利用使用 YbCl3 的核磁共振技術來探測。YbCl3 也可以用來作為鈣離子探針，和鈉離子探針的裝置相似。

YbCl3 也用於追踨動物的消化。一些豬飼料的添加物，像益生菌，即添加在固態飼料或可飲用的液體中。YbCl3 跟隨這些固態食物，並協助確定何種食物狀態是吸收食物添加物的最佳狀態。YbCl3 濃度是以 ICP（感應耦合電漿）質譜儀定量在 0.0009 μg/mL 之間。 
YbCl3 濃度隨著時間改變，以動物對固體微粒的消化流速而定。因為 YbCl3 可以輕易的和排泄物一起排出體外，且不會改變體重、臟器重量、或血容比，這些都已在實驗鼠上觀察到。

YbCl3 的催化性本質也可應用在 DNA 微陣列技術上，或稱為基因晶片。 
YbCl3 能讓附著在標的 DNA 上的螢光劑增加到 50-80 倍，這能造成傳染病檢測的革命性突破（例如快速檢測肺結核）。

## 參考文獻

## 參見

* 三氯化鐿性質表
三氯化钆

**氯化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdCl3，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。

## 製備

氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的 (NH4)2[GdCl5]，這種物質的製備需要在 230℃和氧化釓反應而得：

　
: : 10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得 (NH4)2[GdCl5]：

　
: : 4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O

　
: 10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步，讓 (NH4)2[GdCl5] 在 300℃分解:

　
: : (NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解過程中，會產生中間體 NH4[Gd2Cl7]。

氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在 600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：

　
: : Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。

2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2

氯化釓可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），這個六水合物由可以氧化釓 (III) 溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2014-07-14）.
* Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2008-04-19）.
三氯化钇

**氯化釔**是一種無機化合物，化學式為 YCl3，易溶於水。

## 結構

固體氯化釔有和 AlCl3 一樣的結構。

## 製備和反應

無水氯化釔通常由氯化銨和水合氯化釔、氧化釔、或氯氧化釔反應首先得到 (NH4)2[YCl5]:

　
: : 10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

　
: : YCl3·6H2O + _2_ NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

然後將 (NH4)2[YCl5] 加熱，使之分解：

　
: : (NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

在分解的過程中，會產生中間體 (NH4)[Y2Cl7]。

如果用鹽酸作用於 Y2O3，只會得到水合物（YCl3·6H2O），它不能通過直接加熱得到無水物，因為在加熱的過程中會水解，產生氯氧化釔。

## 參考資料
三氯化钌

**三氯化釕**，分子式為 RuCl3。一般所指的「三氯化釕」多指三氯化釕的水合物 RuCl3·_x_H2O。無水三氯化釕和它的水合物均為棕黑色固體。三氯化釕的水合物通常是三水合物。這是一種釕化學常用的起始原料，可合成多個重要的、可作為均相催化劑或催化劑前體的釕配合物。

## 製備方法及性質

無水三氯化釕較少在反應中使用，通常可在氯氣和一氧化碳組成的混合氣（氯氣和一氧化碳的比例為 4;1）氣氛中加熱金屬釕的粉末至 700 °C 來製得。產物以氣流的形式逸出反應裝置後冷卻結晶。三氯化釕晶體有兩種晶形，黑色的 α-RuCl3 具有與三氯化鉻相同的晶體結構，兩個相鄰的釕原子間的距離較長，達到 346 pm。棕黑色的亞穩態 β-RuCl3 的以六角形的八面體結構為基本單元進行結晶，六角形結構的基本單元之間通過兩兩共面形成無限延長的鏈狀結構，相鄰的兩個釕原子間的距離為 283 pm。450–600 °C 亞穩態的 β-RuCl3 不可逆地轉變為 α-RuCl3。

氣態的三氯化釕在高溫下分解生成單質。

## 反應

水合三氯化釕和次氯酸鈉水溶液反應，可以得到四氧化釕：

　
: 2RuCl3·_x_H2O + 8 NaClO → 2 RuO4 + 8 HCl + 3 Cl2 + 3 H2O

三氯化釕在硫氰酸鹽的濃溶液中可以形成紅色的配合物，它加熱變為紫色。

### 三氯化釕和有機配體的反應

* RuCl2(PPh3)3，一種可溶於苯的棕色固體，可用於催化苯乙烯的氫化。由三氯化釕的水合物和三苯基膦反應得到

　
: 2RuCl3·_x_H2O + 7 PPh3 → 2 RuCl2(PPh3)3 + OPPh3 + 5 H2O + 2 HCl

* [RuCl2(C6H6)]，一種棕色的在苯中溶解度較差的配合物，可由三氯化釕的水合物與 1,3 - 環己二烯脫氫反應製備

　
: 2 RuCl3·_x_H2O + 2 C6H8 → [RuCl2(C6H6)]2 + 6 H2O + 2 HCl + H2

配體苯可與其他芳烴比如六甲基苯發生配體交換

* Ru(bipy)3Cl2 可由 2,2'- 聯吡啶與三氯化釕的醇溶液反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 3 bipy + 0.5 CH3CH2OH → [Ru(bipy)3]Cl2 + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl

* [(Cymene)RuCl2]2(或稱對傘花烴二氯化釕二聚體) 可由水合三氯化釕與對異丙基甲苯在乙醇溶液中反應製得

　
: 2 RuCl3·_x_H2O + 2 C10H16 + CH3CH2OH → [(Cymene)RuCl2]2 + 6 H2O + CH3CHO + 2 HCl

* RuCl(PPh3)2(η5-C5H5) 可由水合三氯化釕和三苯基膦、環戊二烯在乙醇溶液中加熱反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 2 PPh3 + C5H6 + 0.5 C2H5OH → RuCl(PPh3)2(η5-C5H5) + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl

* Ru(C5H7O2)3，紅色、溶於苯的配合物，可有水合三氯化釕和乙醯丙酮在鹽酸和甲苯的混合溶液加熱回流反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 3 C5H8O2 → Ru(C5H7O2)3 + 3 H2O + 3 HCl

### 三氯化釕和一氧化碳反應

與同族的鐵的氯化物幾乎不與一氧化碳反應的性質形成對比，水合氯化釕能與一氧化碳在溫和的條件下反應。一氧化碳可將三價的氯化釕還原成黃色的二價釕物種。特別是在 1atmCO 氣氛下的水合三氯化釕的乙醇溶液中取決於具體反應條件的不同，會反應產生 [Ru2Cl4(CO)4]、 [Ru2Cl4(CO)4]2-或 [RuCl3(CO)3]-

　
: : 3 RuCl3·_x_H2O + 4.5 Zn + 12 CO (高壓) → Ru3(CO)12 + 3 H2O + 4.5 ZnCl2

## 參考資料
三氯化钐

**氯化釤 (III)**（化學式：SmCl3），是稀土金屬釤 (III) 的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在 110 °C 時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。

## 製備

氯化釤 (III) 可以由金屬釤或碳酸釤 (III) 與鹽酸反應而得。

無水氯化釤 (III) 可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到 400 °C，或者與大量的 SOCl2 一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。

　
: 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)

　
: Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

　
: 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2

　
: 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。

## 用途

氯化釤 (III) 可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤 (III) 是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙 (五甲基環戊二烯基) 釤 (III) 配合物。它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤 (III) 與氟化釤 (III)：

　
: SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

　
: SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

## 參考資料
三氯化钒

**三氯化釩**是一種無機物，化學式為 VCl3，呈紫色，是製備其他三價釩化合物的原料。

## 結構

VCl3 與 BiI3 有相同結構，都是六方最密堆積。VBr3 和 VI3 都採用一樣的結構，但 VF3 結構與 ReO3 更接近。VCl3 有兩個不成對電子，具有順磁性。

## 製備與反應

VCl3 可由加熱 VCl4 至 160-170 °C 並通入稀有氣體氣流帶走 Cl2 製備。這種亮紅色液體會轉化為紫色固體。繼續加熱 VCl3，VCl3 會發生歧化反應生成 VCl4 和 VCl2。675 °C（但少於 700 °C）時可用氫氣將 VCl3 還原成青綠色的 VCl2。

　
: : 2 VCl3 + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl

### 配合物

VCl3 可形成各種各樣不同顏色的加合物和衍生物。

VCl3 溶於水中生成 6 水合物，但其化學式會令人產生誤解：[VCl2(H2O)4]Cl.2H2O。換言之，2mol 水沒有與釩離子連接，這種結構與三價鐵離子的配合物很相似。在水溶液中水分子取代 [VCl2(H2O)4]+ 的兩個氯離子，會生成綠色 [V (H2O)6]3+ 離子。

VCl3 溶於四氫呋喃可形成紅色或粉紅色加合物 VCl3(THF)3。而溶於乙腈中則形成綠色加合物 VCl3(MeCN)3。

當溶於 KCN 時，VCl3 轉化為 [V (CN)7]4-。對於前過渡金屬來說，與小配體形成配位數大於 6 的配合物很普遍。相對而言，後過渡金屬可以與體積較大的配體形成配合物。例如 VCl3(NMe3)2，包含兩個龐大的 NMe3 配體。

### 有機金屬化合物的前體

活潑的 V (mesityl)3 與 VCl3 可合成有機金屬化合物的前體。

　
: : VCl3(THF)3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V(C6H2-2,4,6-Me3)3(THF) + 3 LiCl

這種物質可以結合 CO，在適當條件下也能結合 N2。

## 參考資料
三氯化钚

**三氯化鈽**的化學式為 PuCl3，有強放射性。極毒。

## 製備

三氯化鈽可由金屬鈽溶解在鹽酸中得到。

## 結構

三氯化鈽中的鈽原子為九配位，具有三冠三角稜柱分子構型。

## 參考資料
三氯化钛

**三氯化鈦**或稱**氯化鈦 (III)**，是鈦的氯化物之一，化學式為 TiCl3。三氯化鈦是常見的鈦化合物之一，在工業上主要用作烯烴聚合反應的催化劑。

## 結構

固態 TiCl3 有四種結晶變體，分別稱為 α-、β-、γ-、δ- 變體，可由晶體學以及磁交換研究加以確定。α-、β- 和 δ- 變體都為六方結構，α- 和 β- 變體的晶格參數幾乎是相等的。

### β-

β-TiCl3 變體為棕色針狀結晶，只能在較低溫度下製得。其結構如右欄的上圖，是由 TiCl6 八面體組成的直線形聚合物，含有鹵橋，八面體間共用相對的底面，Ti-Ti 距離為 2.91Å，比其他三種變體要小得多。β- 變體中由於金屬 - 金屬相互作用的增大，它的磁矩（< 0.78 B.M.）比 α- 變體要小得多（1.31 B.M.）。

### α-、γ-、δ-

α-、γ- 和 δ- 變體都為紫色固體，基本上都具有層狀晶格。α-TiCl3 中的氯離子為六方緊密堆積結構，γ-TiCl3 中的氯離子為立方緊密堆積。這兩種結構的中間類型為 δ- 變體，X 射線晶體學表明其結構中存在無序性。右欄下圖展示了它的 TiCl6 八面體單元。

以上變體中的 TiCl6 單元間共頂點，Ti-Ti 距離為 3.60Å，比 β- 變體中要長得多。

### 電子結構

三氯化鈦中，每個鈦原子有 1 個 _d_ 電子，因此大多數變體都是順磁性的。與其不同，同族鉿和鋯的三鹵化物中金屬 - 金屬作用很強，呈現反磁性。

三氯化鈦的溶液的紫色可歸咎於對其 _d_ 電子的激發。但由於躍遷禁阻，因此顏色並不強烈。

## 反應

### 與鹵化物反應

三氯化鈦可與氯化銫和六氯苯反應生成 CsTi2Cl7 晶體，含有摩爾比為 1:2 的 CsCl 與 TiCl3。CsCl3 與 Cl4 單元按 ABAC 的順序堆積，四分之一的八面體空隙被 Ti3+ 所占據。

### 齊格勒 - 納塔催化劑

三氯化鈦是用於烯烴聚合反應的齊格勒 - 納塔催化劑組分之一，催化機理與配位數不足 6 的鈦原子形成的空隙有關，根據製備方法不同，催化活性有很大差異。

### 其他反應

TiCl3 可以生成很多配合物，大多為八面體型，配位原子為 O - 或 N-。三氯化鈦與四氫呋喃回流時，會生成淡藍色的晶體 TiCl3(THF)3：

　
: : TiCl3 + 3C4H8O → TiCl3(OC4H8)3

與二甲胺配位生成暗綠色的中性產物：

　
: : TiCl3 + 3Me2NH → TiCl3(NHMe2)3 + CH3Cl

TiCl3 與乙醯丙酮反應生成三 (乙醯丙酮) 配合物：

　
: : TiCl3 + 3NH4(acac) → Ti(acac)3 + 3NH4Cl

產物用作聚乙烯催化劑中纖維素薄膜的交聯劑。空氣氧化 Ti (acac)3 得到橙黃色的 TiO (acac)2，不具有交聯作用。

三氯化鈦在 450°C 歧化為二氯化鈦和四氯化鈦，在 200°C 以上發生氨解。它還可與很多一價鹵化物生成通式為 A3TiCl6 的產物，結構依陽離子性質而定。

## 合成及使用

三氯化鈦一般是通過還原四氯化鈦製得的，還原劑可以是氫氣、鈦單質或其他金屬。用氫氣還原時，氫氣與四氯化鈦的混合蒸汽通過 800°C 的石英管，使三氯化鈦冷凝在一支冷指管中，產率約為 10%。若反應物中的四氯化鈦保持過量，則不會有進一步還原的二氯化鈦生成。

　
: H2 + 2TiCl4 → 2TiCl3 + 2HCl

　
: Ti + 3TiCl4 → 4TiCl3

三氯化鈦也可通過溶液中還原 TiIV 得到。惰性氣體存在下，三氯化鈦的水溶液比較穩定，六水合物 TiCl3·6H2O 也已經製得。與 Cr (III) 離子類似，該化合物具有水合異構，Cl−全部處於外界的異構體 [Ti (H2O)6]Cl3 呈紫色，部分處於外界的異構體 [TiCl2(H2O)4]+Cl−·2H2O 呈綠色。

三氯化鈦一般以與三氯化鋁形成的化合物出售，AlCl3·3TiCl3，它可以被轉化為 TiCl3(THF)3。

分析化學中分析試樣中鈦的含量時，先用瓊斯還原劑（Jones reductor，鋅汞齊）將 TiIV 還原為 Ti3+，再用過量 Fe3+ 在 1M 的 H2SO4 中處理反應後的溶液，使其被還原為 Fe2+，最後滴定 Fe2+ 含量便可得知原試樣中鈦的含量。

三氯化鈦也用於有機合成中，主要用作還原劑，可用於合成咪唑啉衍生物。它也可用作 McMurry 等反應中的催化劑。

三氯化鈦及其大部分配合物在空氣中會迅速被氧化，因此對這些化合物的研究都應在惰性氣體氛（如氮氣、氬氣）中進行，最好是在真空管路中。

## 參考資料

## 外部連結

* ChemExper（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* BuyersGuideChem
三氯化钨

**三氯化鎢**是一種無機化合物，化學式為 W6Cl18。它是一種八面體簇合物，為棕色固體，可由二氯化鎢的氯化反應得到。這種簇合物有著 12 個雙氯橋配體，其結構和鈮或鉭的氯化物類似。相比之下，W6Cl12 只有 8 個三氯橋。

六氯化鎢被鉍還原，可以得到混合價態 W (III)-W (IV) 的氯化物：

　
: 9 WCl6 + 8 Bi → 3 W3Cl10 + 8 BiCl3

## 參考文獻
三氯化钪

**氯化鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScCl3。它是一種白色、高熔點的離子化合物，極易溶於水。

## 製備

無水氯化鈧可以由氧化鈧和碳的混合物與氯氣反應得到。

六水氯化鈧可由氧化鈧、氫氧化鈧或鹼式碳酸鈧和鹽酸反應，再蒸發其鹽酸溶液得到。

## 化學性質

氯化鈧和過量的金屬鈧在 877~900℃反應，可以得到有金屬鍵結構的 ScCl 和 Sc7Cl10。

## 應用

氯化鈧用於一些金屬鹵化物燈、光導纖維、電子陶瓷和雷射材料中。

## 參考資料
三氯化钬

**氯化鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoCl3。它有著和氧化鈥一樣的變色性質，在自然光下為黃色，在日光燈下為亮粉色。

## 製備

氯化鈥可以通過元素化合得到，但更常用的方法是氧化鈥和氯化銨在 200-250 °C 下加熱反應得到：

　
: Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O

## 結構

在固態，氯化鈥具有 YCl3 層狀結構。

## 配合物

除水合物外，氯化鈥還可以和甘氨酸形成配合物 Ho (gly)3Cl3·3H2O。

## 參考文獻
三氯化钷

**三氯化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmCl3，有放射性。

## 製備

三氯化鉕可由氯化氫和氧化鉕反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HCl —500℃→ 2 PmCl3 + 3 H2O

## 參考文獻
三氯化钼

**三氯化鉬**是一種無機化合物，為鉬的氯化物之一，化學式為 MoCl3，它有 α 型和 β 型兩種晶型。

## 製備

五氯化鉬和氫氣、鉬、氯化亞錫等還原劑發生還原反應，可以製得三氯化鉬：

　
: ${\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}$

　
: ${\mathsf {3MoCl_{5}+2Mo\ {\xrightarrow {T}}\ 5MoCl_{3}}}$

　
: ${\mathsf {MoCl_{5}+SnCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}MoCl_{3}+SnCl_{4}}}$

它也能在四氯化鉬的歧化反應中產生：

　
: ${\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}$

氯化氫通過熱的三溴化鉬可以得到三氯化鉬：

　
: ${\mathsf {2MoBr_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+3HBr}}$

氯化汞氧化金屬鉬，也能得到三氯化鉬。

## 參考文獻
三氯化铀

**三氯化鈾（UCl3）** 是一個鈾和氯的化合物。 三氯化鈾主要用於再加工用過的核燃料。四氯化鈾從各種方式可以合成三氯化鈾，但三氯化鈾不比四氯化鈾穩定的。

## 製備

三氯化鈾可由四氯合鈾 (III) 酸銨在高真空下加熱得到。

## 參考文獻
三氯化铁

**氯化鐵**（FeCl3）又稱**三氯化鐵**，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為 [FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。

加熱至約 315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些 Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

## 化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的 FeCl3(OP**-Ph**3)2（**Ph** = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成 FeCl4−配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如 [Fe (C2O4)3]3−。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

## 製取

無水物可以用元素之間化合製取：

　
: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

溶液在工業上有三個製法：

1. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

　
: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
2. 再加入氯氣：

　
: 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

或以空氣氧化 FeCl2 的鹽酸溶液：

　
: 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O

將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

## 用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備 1% 氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量 FeO (OH) 沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

## 參見

* 氯化亞鐵

## 參考資料
三氯化铁测试

**三氯化鐵測試**是用來確定樣品中是否存在苯酚的測試。烯醇用這種方法測試也有相同的結果，可以用溴測試來確認結果，而用現代光譜技術（比如 核磁共振和紅外吸收光譜法）檢驗未知物更好用。酚的總數量可以用福林酚法測定。

## 技術

將加幾滴三氯化鐵溶液加在溶於水或水和乙醇混合物中的樣品。形成紅色、藍色、綠色或紫色的顏色則標誌酚類存在。對於不溶於水的樣品，可以溶解在有少量吡啶的二氯甲烷中。

## 原理

酚類與 Fe (III) 立刻形成紫色的絡合物，這是測試的原理。

## 參考文獻

* Edward F. Wesp, Wallace R. Brode. The Absorption Spectra of Ferric Compounds. I. The Ferric Chloride—Phenol Reaction. Journal of the American Chemical Society. 1934-05, **56** (5): 1037–1042 [2022-12-27]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01320a009. （原始內容存檔於 2022-12-27） （英語）.
三氯化铂

**三氯化鉑**是一種鉑的氯化物，化學式 PtCl3。

## 製備

三氯化鉑可以由鉑和氯在 400 – 600 °C 下直接反應而成。

## 性質

三氯化鉑是一種深綠色固體。它是三方晶系的，空間群 R3 (No. 148)，晶格參數 a = 2123.5 pm 和 c = 855 pm。

## 參考資料
三氯化铈

**三氯化鈰**，別名**氯化鈰**、**氯化鈰 (III)**，化學式 CeCl3。

## 性質

無色易潮解塊狀結晶或粉末。露置於潮濕空氣中時，迅速吸收水分生成組成不定的水合物。易溶於水，可溶於乙醇和丙酮。

水合物直接在空氣中加熱時會發生少量水解。若在真空中加熱七水合物數小時逐漸至 140°C，則可得到無水三氯化鈰，根據 Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis，在 70-100°C 時晶體已經可以脫去大量的水，可在此溫度維持一段時間再提升溫度，加熱時並須同時使用攪拌子攪拌晶體，最後所生成產物為粉狀固體，可以儲存於乾燥箱中，使用前需再加熱抽真空除水。用此法製得的無水三氯化鈰可能還含有少量水解產物 CeOCl，但已經可與有機鋰試劑和格氏試劑共用，用於有機合成。

純的無水三氯化鈰可通過①將水合物在高真空中和 4～6 倍氯化銨存在下緩慢加熱至 400°C，或②將水合物與過量氯化亞碸共熱 3 小時而製得。此外還可以通過單質鈰與氯氣化合製備無水三氯化鈰。它一般通過在高真空下高溫升華純化。

 

## 製備

將稀土硫酸銨復鹽與氫氧化鈉反應，轉化為氫氧化稀土。再用空氣將後者中的鈰氧化為四價鈰，以稀鹽酸浸出使鈰富集，再經溶解、萃取、結晶，製得三氯化鈰。

　
: ${\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CeCl_{3}+3H_{2}O}}$

## 用途

用作製取鈰和其他鈰鹽的原料、石油催化劑，以及有機合成中的路易斯酸等。三氯化鈰可作三氟甲磺酸鈰的製取原料，後者是有機合成中的路易斯酸，用於傅－克醯基化反應。三氯化鈰自身也是一種路易斯酸，用於傅－克烷基化反應。

七水合三氯化鈰與硼氫化鈉共用時可作為 Luche 還原反應中的試劑。該反應是有機合成中將 α,β- 不飽和酮還原的常用方法之一。例如，香芹酮在三氯化鈰和硼氫化鈉共同作用下，可以控制只有羰基雙鍵被還原，生成（1），而不產生（2）；而無三氯化鈰時，產物則為（1）和（2）的混合物。

　
:

另一例子是用三氯化鈰促進的酮的烷化反應。此法避免了使用有機鋰試劑時產生的烯醇負離子。

　
:

## 參考資料
三氯化铊

**三氯化鉈**是一種無機化合物，是鉈的氯化物之一，化學式為 TlCl3。

## 製備

三氯化鉈的四水合物可由氯化亞鉈在水中和氯氣反應得到：

　
: $\mathrm {TlCl+Cl_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O} $

水合物直接脫水會分解為氯化亞鉈，但在氯氣的存在下和氯化亞碸或光氣反應，可以得到無水物：

　
: $\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ SOCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ SO_{2}+8\ HCl} $

　
: $\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ COCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ CO_{2}+8\ HCl} $

它也可由亞硝醯氯和鉈反應，經 TlCl3・NOCl 中間體，減壓使之分解得到：

　
: $\mathrm {3\ NOCl+Tl\longrightarrow TlCl_{3}+3\ NO} $

## 參考文獻
三氯化铋

**氯化鉍**化學式 BiCl3，常溫下是易潮解的白色晶體。與離子晶體三氟化鉍不同，在氣相或晶體中，氯化鉍分子構型都為三角錐形，可從價層電子對互斥理論（VSEPR）解釋。是常用的提供 Bi3+ 離子的試劑。氯化鉍是常用的提供 Bi3+ 離子的試劑，以及用於製備其它鉍鹽，以用於顏料和化妝品。

## 製備

氯化鉍可從氯氣與鉍直接反應製得：

　
: 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3

或用鹽酸溶解氧化鉍：

　
: Bi2O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2O

或將氧化鉍溶於濃硝酸，再向溶液中加入氯化鈉固體：

　
: Bi + 6 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2

　
: Bi(NO3)3 + 3 NaCl → BiCl3 + 3 NaNO3

## 化學性質

氯化鉍易水解，生成氯氧化鉍：

　
: Bi3+ 
  + Cl− 
  + H 
2O → BiOCl (s) + 2 H+

故配製 Bi³⁺離子的溶液需要加酸抑制其水解。

氯化鉍是一種氧化劑，遇還原劑如氯化亞錫生成黑色的金屬鉍粉末，此反應可用於檢驗 Bi³⁺。

### 氯配合物

氯化鉍作為一種路易斯酸，在 Cl-濃度高的溶液中能形成各種氯配合物，如 BiCl63−。其八面體結構與價層電子對互斥理論的判斷不符， 不過 BiCl52−的四方錐結構符合該理論的判斷。

### 有機反應催化劑

氯化鉍用於有機合成的催化劑，例如麥可加成反應，碘的加入能提高催化效率。

## 安全性

氯化鉍有毒，能刺激胃腸道和呼吸道，與皮膚接觸可能導致灼傷。

## 參考資料
三氯化铑

**三氯化銠**（化學式：RhCl3），IUPAC 名稱**氯化銠 (III)**，是最常見和最穩定的銠的氯化物，室溫下為暗紅色的固體。它是從其他鉑系元素中分離銠時的產物。

無水三氯化銠為聚合分子，與氯化鋁類質同晶，在水中的溶解度隨製備方法的不同而有差異。三水合三氯化銠（RhCl3·3H2O）是三氯化銠的水合物，也是三氯化銠最常用的形式，可溶於水，通常用於製備其他銠化合物。無水和三水合三氯化銠有很多不同的性質。

## 性質

RhCl3(H2O)x 是暗紅色的反磁性晶體，有中等的潮解性，可溶於水得到紅色溶液。該水溶液中存在 RhCl3(H2O)3、[RhCl2(H2O)4]+ 和 [RhCl (H2O)5]2+ 等微粒，比例隨放置時間長短而有變化。

## 製備

把摩爾比為 1:2 的海綿銠和氯化鉀一起研細，然後在氯氣流中於 550°C 加熱 60 分鐘，用水浸泡紅色產物，過濾，濾液中含有 K2[Rh(H2O)Cl5]，加入足夠量的氫氧化鉀溶液，沉澱出氫氧化銠 (III)（水合三氧化二銠）。洗滌沉澱後，將沉澱溶於儘量少的鹽酸中，蒸發溶液近干，就可得到酒紅色的 RhCl3·3H2O 晶體。將該晶體在濃鹽酸中重結晶，去除含氮雜質，可以得到較純淨的三氯化銠三水合物。

在 200-300°C 時，氯氣與銠反應，生成紅色的 RhCl3 晶體，該晶體不溶於水。將 RhCl3·3H2O 在乾燥氯化氫氣流中加熱到 180°C，得到能溶於水的 RhCl3。在前者反應中，若以熔融的氯化鈉作介質，則反應產物為 Na3RhCl6。

## 配合物

三氯化銠三水合物是路易斯酸，可與配體生成種類繁多的配合物。與 Rh (I) 的平面正方特性不同，Rh (III) 的配合物大多為八面體構型，在動力學上比較穩定。

### 氨配合物

氨與 RhCl3·3H2O 的乙醇溶液反應生成氯化五氨配離子 [RhCl (NH3)5]2+。該離子被鋅還原並用硫酸根成鹽後，得到無色的氫配合物 [RhH (NH3)5]SO4。

### 硫醚配合物

乙醇溶液中的 RhCl3·3H2O 會與二烷基硫醚反應：

　
: : RhCl3·3H2O + 3 SR2 → RhCl3(SR2)3 + 3 H2O

反應產物為三氯・三硫醚合銠 (III)，已經分離出相應的面式（_fac_-）與經式（_mer_-）異構體。

### 叔膦配合物

溫和條件下，RhCl3·3H2O 與叔膦反應，生成 RhCl3(PR3)3 類型的配合物。反應若在煮沸乙醇溶液中進行，則銠被還原，生成 Rh (I) 的配合物，如威爾金森催化劑（Wilkinson's catalyst）—RhCl (PPh3)3。反應中的還原劑為乙醇或三苯基膦，相應氧化產物為乙醛和三苯基氧膦。

　
: : RhCl3·3H2O + 3 PPh3 + CH3CH2OH → RhCl(PPh3)3 + CH3CHO + 2 HCl + 3 H2O

　
: RhCl3·xH2O + 4 PPh3 → RhCl(PPh3)3 + Ph3P=O + 2 HCl + (x-1) H2O

### 吡啶配合物

與乙醇和吡啶一起煮沸時，RhCl3·3H2O 轉化為反式 -[RhCl2(py)4)] Cl。若溶劑為水，則得到與硫醚配合物結構類似的面式 - RhCl3(py)3。反式 -[RhCl2(py)4)] Cl 氧化得到藍色順磁性的 [Cl (py)4Rh-O2Rh(py)4Cl]5+。

### 烯烴配合物

三氯化銠三水合物也可與烯烴配位，尤其是與降冰片二烯和 1,5 - 環辛二烯一類的二烯烴，生成形式為 Rh2Cl2(烯烴)4 的配合物。它與 1,5 - 環辛二烯的配合物尤其穩定，甚至在乙醇中與 1,3 - 環辛二烯反應，也會得到 1,5 - 環辛二烯的配合物。雙烯配體可由氰離子移除。

### 羰基配合物

RhCl3·3H2O 的甲醇溶液與壓強為 1bar 的一氧化碳反應，生成二氯・二羰基銠 (I) 酸根陰離子（[RhCl2(CO)2]−）。或用 RhCl3·3H2O 與通入的一氧化碳反應先生成 [RhCl (CO)2]2 紅色固體，然後再將該固體溶於醇並加入氯離子，也可得到 [RhCl2(CO)2]−。

Rh(CO)(PR3) 類型的化合物（R 為有機基團）有很多是氫甲醯化反應的催化劑，其製備與性質也已被廣泛研究過。RhCl (PPh3)3 與一氧化碳或甲醛反應會生成反式 - RhCl (CO)(PPh3)2，與 Vaska 配合物是同類物質，但不及後者活潑。它會與硼氫化鈉和三苯基膦的混合物反應，得到 RhH (CO)(PPh3)3。

## 催化化學

對三水合三氯化銠催化性質的研究大致開始於 20 世紀 60 年代。當時發現它對很多涉及一氧化碳、氫氣和烯烴的反應都具有催化性能，例如用 RhCl3(H2O)3 作催化劑，乙烯發生二聚生成順式和反式 2 - 丁烯的混合物：

　
: : 2 C2H4 → CH3-CH=CH-CH3

然而高級烯烴不能發生該反應。幾十年後，人們發現含銠催化的反應在有機溶劑中進行時，有機配體會取代原化合物中的水分子配體，經由（Rh2Cl2(C2H4)4）一類的中間體。該發現推動了均相催化這一領域的發展。這之前大多數金屬催化的反應都屬於異相催化，反應物與催化劑處於兩相，含金屬的催化劑為固態，反應底物為液態或氣態。

均相催化中，三苯基膦配合物是一類重要的催化劑，顯示出較高的催化活性，並且對有機溶劑的溶解性也很好。這類配合物的例子包括 RhCl (PPh3)3 和 RhH (CO)(PPh3)3，可分別催化烯烴的氫化和異構化反應及烯烴的氫甲醯化反應。目前高效的銠催化劑已經在很大程度上替代以前廣泛使用且廉價的鈷催化劑。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0746（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* NIOSH 資料頁（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
三氯化铒

**氯化鉺**是一種無機化合物，化學式為 ErCl3。它是紫色固體，可用於製備金屬鉺。

## 性質

氯化鉺可以和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鉺：

　
: ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl

## 參考文獻
三氯化铕

**三氯化銪**又稱**氯化銪 (III)**、**氯化銪**（化學式：EuCl3），是稀土金屬銪 (III) 的氯化物。

氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪 (II)（EuCl2）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl3‧6H2O）。

它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似 SmCl3）。氯化銪 (III) 為 UCl3 結構，含有九配位的銪原子。

## 製備

加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl2）混合加熱約 15 小時製備。

## 用途

* 氯化銪在金製容器中緩慢加熱至 700°C 下用氫氣還原可以製得氯化銪 (II)。

　
: 2 EuCl3+H2->2 EuCl2+2 HCl

* 無水氯化銪可用來製備銪的有機金屬化合物，如雙 (五甲基環戊二烯基) 銪 (II) 配合物。
* 氯化銪可用來製備其他銪鹽。

## 參考資料
三氯化铝

**氯化鋁**，或**三氯化鋁**，化學式為 AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。

AlCl3 採取「YCl3」結構，為 Al3+ 立方最密堆積層狀結構， 而 AlBr3 中 Al3+ 卻占 Br−最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時 AlCl3 生成可揮發的二聚體 Al2Cl6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下 Al2Cl6 二聚體則離解生成平面三角形 AlCl3，與 BF3 結構類似。

 
氯化鋁是很常用的路易斯酸。在化學工業，它常是傅 - 克反應的催化劑。它亦用於烴的聚合和異構化反應中。

鋁亦可以生成一氯化鋁（AlCl），但這種化合物很不穩定，只能以氣態的形式出現。

工業上，它經鋁土礦加工，由鋁和氯之間的放熱反應所製。

## 化學性質

氯化鋁是強路易斯酸，可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。
若有氯離子存在，氯化鋁會生成 (四) 氯鋁酸根離子 AlCl4−：

　
: AlCl3(aq) + Cl−(aq) ⇌ AlCl4−(aq)

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或 H3O+ 離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱：

　
: AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)

　
: AlCl3(aq) + 3 H2O → AlO2-+ 3HCl + H3O+

## 用途

氯化鋁主要用在傅 - 克反應 中，例如以苯和光氣為原料製備蒽醌，應用於染整工業中。 在廣義的傅 - 克反應中，醯氯或鹵代烷和芳香族物質的反應式如下:

　
: :

苯及其衍生物在發生上述反應時，主產物是對位的異構物。相比較下，烷基化反應涉及的問題較多，不如醯基化反應應用廣泛。無論是哪種反應，氯化鋁和其他原料和儀器都必須是中等乾燥的，少量的水有助於反應進行。

由於氯化鋁可與反應產物配位，因此應用在傅克反應時，它的用量必須與反應物相同，而非「催化量」。反應後的氯化鋁很難回收，會產生大量的腐蝕性廢料。為了達到綠色化學的要求，化學家開始使用三氟化釔或三氟化鏑來替代氯化鋁，減少污染。

氯化鋁也常用來將醛基加在苯環上，如加特曼 - 科赫反應用一氧化碳、氯化氫、氯化鋁及氯化亞銅為催化劑

　
: :

氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應用。 它可以催化 Ene 反應，比如 3 - 丁烯 - 2 - 酮（甲基乙烯基甲酮）與香芹酮加成：

　
: :

AlCl3 也常用在烴類聚合反應和異構化反應中，重要的例子包括 工業上乙苯的生產。乙苯可用於進一步製備苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清潔劑的十二烷基苯。

芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二 (芳烴) 金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經由 Fischer-Hafner 合成製備的。

低濃度的鹼式氯化鋁常是防汗藥的成分之一，而多汗症患者在使用時濃度會高些（12% 或更高）。

氯化鋁和氯化鈉不同，其化學鍵的構成大部分是共價鍵，而離子鍵的占比極低，因此熔融態的氯化鋁不易電離，且電離產生的的 Cl-會和 AlCl3 分子結合生成更穩定的四氯合鋁酸根離子 AlCl4−；並且氯化鋁在 180 °C（356 °F）以上的溫度下會升華成為氣體；因此在工業上不會通過電解氯化鋁的方式量產金屬鋁。但是在熔融態的氯化鋁添加氯化鈉、無水氯化鈣和少量的氯化鋰，增強氯化鋁分子的電離效率，添加氯酸鉀阻止氯化鋁的升華；用此方法可以電解製備高純度的金屬鋁。

## 注意事項

無水氯化鋁會和鹼劇烈反應，因此需妥善處理。含結晶水的氯化鋁較無此問題。

如果吸入無水氯化鋁或接觸眼睛和皮膚會造成刺激。

## 參考文獻
三氯化铟

**氯化銦**是一種無機化合物，化學式為 InCl3。這種無色的鹽在有機合成中用作路易斯酸，它也是常見的可溶性銦化合物之一。

## 製備與結構

作為相對正電性的金屬，銦可以和氯反應，生成氯化銦。氯化銦易溶且易潮解。在甲醇 - 苯混合溶液中用電化學電池法製備也有了報導。

正如 AlCl3 和 TlCl3 一樣，InCl3 以層狀結構結晶，它由含有八面體配位的 In (III) 中心層的密堆積氯組成，其結構單元類似於 YCl3。而與之相反，GaCl3 以 Ga2Cl6 二聚體的形式結晶。熔融的 InCl3 導電，而 AlCl3 不導電，因為它以二聚體 Al2Cl6 的形式存在。

## 反應

InCl3 是一種路易斯酸，可以和供體配體 L 形成配合物 ——InCl3L、InCl3L2 和 InCl3L3。如四面體的 InCl4−、三角雙錐的 InCl52−和八面體的 InCl63−。

在乙醚溶液中，InCl3 和 LiH 反應，生成 LiInH4，這種化合物不穩定，在 0℃以上分解，它是在有機合成中的原位反應還原劑，可以製備 InH3 的叔胺或膦的配合物。

三甲基銦（InMe3）也能由 InCl3 在乙醚溶液中和格氏試劑 CH3MgI 或甲基鋰反應得到；三乙基銦可以用相似的方法和 EtMgBr 反應得到。

　
: ${\ce {InCl3 + 3LiMe -> Me3In.OEt2 + 3LiCl}}$

　
: ${\ce {InCl3 + 3MeMgI -> Me3In.OEt2 + 3MgClI}}$

　
: ${\ce {InCl3 + 3EtMgBr -> Et3In.OEt2 + 3MgBr2}}$

　
: （乙醚在 25 °C 的真空中除去）

InCl3 在高溫下可以和 In 反應，產生低價的銦的氯化物，如 In5Cl9、In2Cl3 和 InCl。

## 催化劑

氯化銦在有機反應（如 Friedel-Crafts 醯基化反應和 Diels-Alder 反應）中用作路易斯酸催化劑。DA 反應的一個例子如下，反應在室溫進行，在乙腈 - 水混合溶劑中負載 1mol% 的催化劑。第一步是巴比妥酸和醛之間的 Knoevenagel 縮合反應，第二步是 IEDDA 反應。

　
:

這是 N,N'- 二甲基巴比妥酸、苯甲醛和乙烯基乙醚的多組分反應。使用催化劑，報導的化學產率為 90%，反式異構體的百分比為 70％。不加催化劑，產率下降到 65%，只有 50％反式產物。

## 參考文獻
三氯化铥

**氯化銩**，又稱**三氯化銩**，是一種無機化合物，化學式為 TmCl3，它可以形成黃色晶體。氯化銩有 YCl3(AlCl3) 的層狀結構，銩為八面體的。

## 化學性質

氯化銩的水合物可以通過氧化銩和濃鹽酸反應得到。

## 參考資料
三氯化铬

**氯化鉻**（化學式：CrCl3）也稱**三氯化鉻**、**氯化鉻 (III)**，是常見的鉻 (III) 化合物之一。有無水物和六水合物兩種。

## 物理性質及結構

無水物為強烈發光的紫色結晶，幾乎不溶於水。六水物 ${\rm {CrCl_{3}\!\cdot \!6H_{2}O\,}}$ 是一個配合物，有三種水合異構體： ${\rm {[Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3},[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]\!\cdot \!Cl_{2}\!\cdot \!H_{2}O}}$ ${\rm {,[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl\!\cdot \!2H_{2}O}}$ ，分別為紫色、淺綠色和暗綠色的固體。一般買到的都是暗綠色的異構體。

三氯化鉻晶體中含有連接成層的 CrCl6 八面體單元，結構中存在螺旋狀位錯，不含有金屬－金屬鍵。它與三碘化鉻同構。

## 化學性質

氯化鉻是較硬的路易斯酸。其中含 d3 構型的三價鉻，對於配體置換反應來說是惰性的。為了提高其活性，可以加入少量的還原劑（如鋅 / 鹽酸），將其還原為氯化亞鉻，很快發生配體交換反應，然後使其與 CrCl3 通過氯橋發生電子轉移，獲得三價鉻的配合物，並再生成少量活性的 Cr (II)，直至所有 Cr (III) 都發生了取代反應。

無水三氯化鉻幾乎不溶於水，但在還原劑（如鋅）存在時會緩慢溶解，原因可能是生成了電荷轉移的橋連配合物 [Cr2+-X-Cr3+…X]。溶解的產物是紫色的 [Cr (H2O)6]3+ 離子。如果配體是吡啶，則產物是 [CrCl3(C5H5N)3]。Cr (III) 的配位數為 6 的配合物大多都是八面體型的。

　
: ${\rm {CrCl_{3}+3C_{5}H_{5}N\rightarrow [CrCl_{3}(C_{5}H_{5}N)_{3}]\,}}$

與鹼金屬氯化物（如氯化鉀）熔融時，三氯化鉻生成含八面體型 [CrCl6]3− 離子，以及多聚生成的 Cr2Cl93− 電漿的鹽類。

## 製備

無水三氯化鉻可通過單質高溫化合製備。或者 800°C 時，用三氧化二鉻與氯氣在碳存在下反應也可以得到無水三氯化鉻。

　
: ${\rm {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2CrCl_{3}+3CO\,}}$

六水合三氯化鉻在 650°C 時與四氯化碳蒸汽反應，可以得到不含 CrOCl 的無水三氯化鉻。也可以用亞硫醯氯脫水。

水合三氯化鉻可由金屬鉻與鹽酸反應得到。

## 用途

無水三氯化鉻是有機金屬化學中的重要原料。以它為原料可以製得很多有機鉻化合物，比如結構上與二茂鐵類似的二苯鉻（下圖）。三氯化鉻也是很多鉻 (III) 配合物的起始原料。

有機合成中，CrCl3 被原位還原生成的 CrCl2 是常用的有機還原試劑之一。它可以 (A) 將 C-Cl 鍵還原為 C-H 鍵，也可以 (B) 與醛作用，將其還原為烯基鹵化物。第二個還原反應中通常用 2:1 摩爾比的三氯化鉻和氫化鋁鋰。

三氯化鉻的路易斯酸性可以用於催化某些反應，例如用亞硝基化合物作親雙烯體的狄爾斯 - 阿爾德反應。

## 腳註

## 參考資料
三氯化铱

**三氯化銥**是一種無機化合物，化學式為 IrCl3，存在無水物和三水合物。無水的三氯化銥相對少見，為暗綠色固體，但其水合物可用於製備其他銥化合物。

## 製備

銥以六氯合銥 (IV) 酸銨 (NH4)2[IrCl6] 的形式從鉑系元素里分離出來，它經氫氣流還原，得到海綿狀的金屬銥，它再和氯氣在 300-400 °C 下反應，生成三氯化銥。它的結構與三氯化銠一樣，具有 AlCl3 結構。 

通過將水合氧化銥 (III) 與鹽酸共熱，可以結晶出三氯化銥的水合物。

## 用途

在工業上，大多數銥配合物是以常見的六氯銥酸銨或氯銥酸（H2IrCl6）為原料來製備的。

在實驗室中也可以使用水合三氯化銥來製備其他銥化合物，例如三 (四氫噻吩) 三氯化銥、羰基二 (三苯基膦) 氯化銥，_trans_-[IrCl(CO)(PPh3)2] 等。它也可以用於製備銥的烯烴配合物，例如環辛二烯氯化銥二聚體 和二 (環辛烯) 氯化銥二聚體，它們可由三氯化銥和相應的烯烴在乙醇水溶液中加熱反應製得。

## 安全

三氯化銥未列在危險物質指令的附件 I 中，但通常歸為刺激性物質（**R36/37/38**：刺激眼睛，呼吸系統和皮膚）一類中。它在有毒物質控制法案（TSCA）的清單中被列出。

## 參考資料
三氯化铼

**三氯化錸**，又稱九氯化三錸，是一種無機化合物 ，化學式 ReCl3，有時寫作 Re3Cl9。 它是一種深紅色吸水性固體，不能溶於普通溶劑。 在無機化學的歷史下，三氯化錸是一個重要的物質，因為它有金屬 - 金屬鍵。 它可作為錸配合物的前體。

## 結構和物理性質

如 X 射線晶體學所示，三氯化錸由 Re3Cl12 簇組成，它們與相鄰簇共享三個氯橋接配體。 群集的網絡構成一片三氯化錸。 

三氯化錸的氧化熱已根據下面的反應式計算：

　
: 1/3 Re3Cl9 + 4 OH− + 2 OCl− → ReO4− + 2 H2O + 5Cl−

這個過程的焓是 190.7 ± 0.2 kcal/mol。

## 製備和反應

三氯化錸於 1932 年被發現，儘管當時人們都不知道它的結構。含有金屬 - 金屬鍵的氯化物是金屬氯化物中少見的化合物。 三氯化錸可以由五氯化錸或 六氯合錸 (IV) 酸的熱分解而成：

　
: 3 ReCl5 → Re3Cl9 + 3 Cl2

如果樣品在 500℃ 真空升華，則所得的材料相對沒有反應性，但是部分水合的材料在合成上會更有用。 其它製備方法包括錸 和 硫醯氯的反應。 有時會添加氯化鋁來催化此過程。 它也可以由加熱 Re2(O2CCH3)4Cl2 於 HCl 中：

　
: 3/2 Re2(O2CCH3)4Cl2 + 6 HCl → Re3Cl9 + 6 HO2CCH3

三氯化錸和五氯化錸會歸中為四氯化錸：

　
: 3 ReCl5 + Re3Cl9 → 6 ReCl4

## 參考資料