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三氟乙酸

**三氟乙酸**（化學式：CF3COOH），縮寫 TFA，是乙酸的全氟衍生物，也是最簡單的全氟羧酸類化合物。

## 性質

無色揮發性發煙液體，與乙酸氣味類似，有吸濕性和刺激性臭味。與水、氟代烴、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳、己烷混溶，可部分溶解二硫化碳和六碳以上烷烴，是蛋白質和聚酯的優良溶劑。受吸電子性的三氟甲基的影響而有強酸性。酸性比乙酸強十萬倍。

能被硼氫化鈉或氫化鋁鋰還原為三氟乙醛和三氟乙醇。在 205℃以上穩定，酯類和醯胺類衍生物容易水解，因此能以酸或酸酐的形式，製取糖類、胺基酸和肽類衍生物。容易在五氧化二磷作用下脫水為三氟乙酸酐。在苯胺存在下分解為氟仿和二氧化碳。

## 製取

三氟乙酸有多種製取路線：

1、3,3,3 - 三氟丙烯經高錳酸鉀氧化得到。

2、乙酸（或乙醯氯與乙酸酐）與氫氟酸、氟化鈉等發生電化學氟化，然後水解得到。

　
: ${\rm {\ CH_{3}COCl\ +\ 4HF\ \rightarrow CF_{3}COF\ +\ 3H_{2}\ +\ HCl}}$

　
: ${\rm {\ CF_{3}COF\ +\ H_{2}O\ \rightarrow \ CF_{3}CO_{2}H\ +\ HF}}$

3、1,1,1 - 三氟 - 2,3,3 - 三氯丙烯被高錳酸鉀氧化得到。此原料可通過六氯丙烯的 Swarts 氟化製取。

4、以 2,3 - 二氯六氟 - 2 - 丁烯氧化製取。

5、由三氯乙腈與氟化氫反應生成三氟乙腈，進而水解得到。

6、由三氟甲苯經氧化而得。

## 用途

三氟乙酸可用作氟化、硝化和鹵化反應的溶劑；有機氟化合物（殺蟲劑、染料、化學試劑）的製取原料，酯化反應、聚合反應和縮合反應的催化劑，羥基和氨基的保護基，也用於多肽合成中除去胺基酸的叔丁氧羰基（t-boc）保護基。

三氟乙酸有很好的溶解力，也有無機酸一樣的強酸性。與二硫化碳合用時，可以溶解蛋白質。

有時也可用三氟乙酸的鹽。室溫下三氟乙酸汞使氟苯起汞化反應（親電取代），也可將腙轉化為重氮化合物。三氟乙酸鉛可將芳烴轉化為酚。

## 參見

* 乙酸、三氯乙酸、全氟辛酸
* 三氟乙醇、三氟乙醛、三氟乙腈、三氟乙酸酐、過氧三氟乙酸
* 三氟乙酸鹽、三氟乙酸酯

## 參考資料
三氟乙酸乙酯

**三氟乙酸乙酯**是一種有機化合物，化學式為 CF3COOC2H5。它可由三氟乙酸和乙醇反應製得。它和脯氨酸在三乙胺的存在下於甲醇中反應，可以得到 _N_- 三氟乙醯基脯氨酸。在乙醇鈉的存在下，它可以被氫氣還原為 2,2,2 - 三氟乙醇。

## 參考文獻
三氟乙酸亚铜

**三氟乙酸亞銅**是一價銅的三氟乙酸鹽，化學式為 CF3COOCu。

## 製備

三氟乙酸亞銅可由氧化亞銅和三氟乙酸酐在乾燥的苯中於 60-70℃反應，得到苯加合物。將苯加合物在真空中加熱至 110-120℃升華，得到純品。

## 加合物

三氟乙酸亞銅可以形成若干加合物，如 Cu4(CF3COO)4(C6H6)2、Cu4(CF3COO)4(EtC≡CEt)2 等。

## 參考文獻
三氟乙酸汞

**三氟乙酸汞**是一種汞化合物，化學式為 Hg (CF3COO)2。它可由氧化汞和三氟乙酸反應製得。它可以和吡啶形成配合物 Hg (C5H5N)3(CF3COO)2。在 KF 的存在下，它和 (CF3)2C=CF2 在 DMF 中反應，可以得到 [(CF3)3C]2Hg。

它可用於有機合成，其反應活性和乙酸汞相似，但親電性更強。

## 參考文獻
三氟乙酸甲酯

**三氟乙酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 CF3COOCH3。它可由三氟乙酸和甲醇反應製得。它和多巴胺鹽酸鹽在三乙胺存在下於甲醇中反應，可以得到 _N_- 三氟乙醯基多巴胺。在醇鹽的催化下，它可以被氫氣還原為 2,2,2 - 三氟 - 1 - 甲氧基乙醇。

## 參考文獻
三氟乙酸盐

**三氟乙酸鹽**是三氟乙酸和陽離子形成的鹽，這些鹽有較好的水溶性。

## 製備

三氟乙酸鹽可以由金屬的氧化物、氫氧化物或碳酸鹽和三氟乙酸反應得到，如：

　
: Ag2O + 2 CF3COOH → 2 CF3COOAg + H2O

## 性質

三氟乙酸鹽比相應的乙酸鹽更易溶於水，但熱穩定性更差。

## 參考文獻

## 參見

* 離子液體
* 三氟乙酸鈉
三氟乙酸酐

**三氟乙酸酐**，簡稱 **TFAA**，化學式 (CF 
3CO) 
2O，是三氟乙酸的酸酐。它是乙酸酐對應的全氟化合物。

## 製備

三氟乙酸酐最初是由三氟乙酸被五氧化二磷脫水而成。這個脫水反應也可以由過量的二氯乙醯氯來反應：

　
: 2 CF3COOH + Cl2CHCOCl → (CF3CO)2O + Cl2CHCOOH + HCl

## 用處

在有機合成中，三氟乙酸酐有很多用處。

作為一種液體，它引入三氟甲基的反應要比對應的醯氯 —— 三氟乙醯氯（常溫下是氣體）來的方便。

類似乙酸酐，三氟乙酸酐可用作脫水劑和普梅雷爾重排反應 的活化劑。

在斯文氧化反應中，它可以代替草醯氯，使反應溫度可以上升到 −30 °C。

在其存在下，碘化鈉可以把亞碸還原成硫醚。

三氟乙酸酐是三氟乙酸推薦的乾燥劑。

## 參考資料
三氟乙酸酯

**三氟乙酸酯**是三氟乙酸形成的酯，其通式為 CF3COOR。

## 製備

三氟乙酸和醇發生酯化反應，可以製得三氟乙酸酯，如：

　
: CF3COOH + C2H5OH → CF3COOC2H5 + H2O

## 性質

乙酸的甲基上的氫原子被氟取代後，形成的三氟乙酸及其衍生物的性質有了變化，參見下表。

## 參考文獻
三氟乙酸钕

**三氟乙酸釹**是釹的三氟乙酸鹽，化學式為 Nd (CF3COO)3，存在無水物和三水合物。它可由氧化釹和三氟乙酸反應，從溶液中結晶得到。

　
: Nd2O3 + 6 CF3COOH → 2 Nd(CF3COO)3 + 3 H2O

它在 300°C 受熱分解，生成氟化釹以及一些氣態產物，如 CF3COF、CO 和 CO2 等。它可用於製備摻雜釹的奈米顆粒材料。

　
: 2 Nd(CF3COO)3 → 2 NdF3 + 3CO + 3 CO2 + 3 CF3COF

## 參考文獻
三氟乙酸钠

**三氟乙酸鈉**是鈉的三氟乙酸鹽，化學式為 CF3COONa，有吸濕性。三氟乙酸鈉可以將鹵代芳烴三氟甲基化。它可由三氟乙酸和碳酸鈉反應得到。

## 參考文獻
三氟乙酸钾

**三氟乙酸鉀**是鉀的三氟乙酸鹽，化學式為 CF3COOK。它能夠形成一種酸式鹽 KH (CF3COO)2。

## 製備及性質

三氟乙酸鉀可由三氟乙酸和氫氧化鉀、碳酸鉀或碳酸氫鉀反應得到。

　
: CF3COOH + KOH → CF3COOK + H2O

它受熱可以分解，並於 220 °C 達到最大分解速率，產物為氟化鉀和一些揮發性產物，如 CO2、CO、CF3CFO 等。

## 參考文獻
三氟乙酸铋

**三氟乙酸鉍 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Bi (O2CCF3)3。它可由三氟乙酸銀和碘化鉍在 120 °C 反應得到：

　
: 3 CF3COOAg + BiI3 → (CF3COO)3Bi + 3 AgI

它也可由三氟乙酸銀和氯化鉍在二氯甲烷中反應得到。它和四芳基硼酸鈉反應，可以得到三芳基鉍。

## 參考文獻
三氟乙酸铋(II)

**三氟乙酸鉍 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 Bi2(O2CCF3)4，首次於 2004 年被報導。

## 合成與性質

三氟乙酸鉍 (II) 可由三氟乙酸鉍 (III) 和鋅或鉍粉在 105 或 110 °C 反應得到。鉍和三氟乙酸銀或三氟乙酸汞在 110 °C 反應也能得到產物。

它在 220 °C 發生歧化反應，生成金屬鉍和三氟乙酸鉍 (III)：

　
: 3 Bi2(O2CCF3)4 → 2 Bi + 4 Bi(O2CCF3)3

它和三氟乙酸銠 (II) 或三氟乙酸釕 (II) 加熱反應，可以分別得到淺棕色的 BiRh (O2CCF3)4 和紅褐色的 BiRu (O2CCF3)4。它和乙酸銠 (II) 加熱至 110~125 °C，可以得到黃色的混合金屬、混合配體的羧酸鹽 BiRh (O2CCF3)3(O2CCH3)。

## 參考文獻
三氟乙酸铜

**三氟乙酸銅**是二價銅的三氟乙酸鹽，化學式為 Cu (CF3COO)2，存在無水物、水合物以及其它溶劑的加合物。水合物在 108℃開始失去兩個結晶水，173℃失去全部結晶水形成無水物。無水物在 220℃開始分解。

## 製備

三氟乙酸銅可由三氟乙酸和氧化銅、氫氧化銅或鹼式碳酸銅反應得到。丙酮可以取代三氟乙酸銅水合物中的水分子，在減壓條件下，可以將丙酮除去得到無水物。

## 配合物

三氟乙酸銅的銅原子上可以配上氨分子或水分子，也可以和一些有機分子形成加合物，如 [Cu (H2O)3(OOC-CF3)2]·2C4H8O2。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

1. James A. Moreland, Robert J. Doedens. Synthesis, crystal structure, and magnetic properties of a dimeric quinoline adduct of copper(II) trifluoroacetate. J. Am. Chem. Soc., 1975, 97 (3), pp 508–513. DOI: 10.1021/ja00836a007
2. Ollevier, Thierry. Copper(II) Trifluoroacetate. e-EROS, 2015. DOI: 10.1002/047084289X.rn01852
3. Robert Szczęsny, Edward Szłyk, Marek A. Wiśniewski, et al. Facile preparation of copper nitride powders and nanostructured films（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _J. Mater. Chem. C_, 2016, 4, 5031-5037. DOI: 10.1039/C6TC00493H
三氟乙酸铯

**三氟乙酸銫**是銫的三氟乙酸鹽，化學式為 CF3COOCs。它可以在有機光伏電池中用作陰極修飾層。

## 製備

三氟乙酸銫可由氫氧化銫或碳酸銫和三氟乙酸反應得到：

　
: CF3COOH + CsOH → CF3COOCs + H2O

　
: 2 CF3COOH + Cs2CO3 → 2 CF3COOCs + H2O + CO2↑

## 參考文獻
三氟乙酸铷

**三氟乙酸銣**是一種化合物，化學式為 CF3COORb，其酸式鹽 Rb [H (CF3COO)2] 也是已知的。它可由碳酸銣和三氟乙酸反應得到。它熱分解生成氟化銣和一些氣態產物，如三氟乙醯氟、碳氧化物等。

## 參考文獻
三氟乙酸锂

**三氟乙酸鋰**是一種化合物，化學式為 CF3COOLi，它可由三氟乙酸和碳酸鋰反應得到，它在 250 °C 開始分解，產物是氟化鋰和一些氣態產物。

它和三氟甲磺酸氧釩 (IV)、2,2'- 聯吡啶反應，可以得到 [Li2(VO)2(μ-CF3COO)6(bpy)2]。

## 參考文獻
三氟乙酸镍

**三氟乙酸鎳**是鎳的三氟乙酸鹽，化學式為 Ni (CF3COO)2。

## 製備

三氟乙酸鎳可由碳酸鎳和三氟乙酸反應得到：

　
: NiCO3 + 2 CF3COOH → Ni(CF3COO)2 + H2O + CO2↑

## 化學性質

三氟乙酸鎳在真空中分解，生成 NiF2、CO2、CO、CF3CFO、C2F6、(CF3CO)2O 等物質。

## 參考文獻
三氟乙醇

**三氟乙醇**或 **2,2,2 - 三氟乙醇**（化學式：CF3CH2OH），是一種有機化合物 ，縮寫為 **TFE**，它是無色、能與水相溶的液體，帶有跟乙醇相似的氣味。由於三氟甲基的強吸電子效應，三氟乙醇的酸性比乙醇強得多，可與雜環化合物生成氫鍵鍵連的穩定配合物（例如：THF 或吡啶）。

## 生產

三氟乙醇在工業生產中的製取常採用氫化或氫化物還原三氟乙酸的衍生物，如酯或醯氯。

TFE 亦可從氫化通式為 CF3−CHOH−OR（R = 氫或 1-8 個碳原子的烷基）製備，以沉積在活性炭上的鈀作催化劑。此外還常加入脂肪叔胺，如三乙胺共催化。

## 用途

### 作為溶劑

三氟乙醇在有機化學中用作溶劑。用過氧化氫對硫化合物的氧化反應常採用 TFE 作溶劑。

在生物學中，TFE 可於用 NMR 光譜學研究蛋白質折疊時作為一種聯合溶劑。此溶劑能有效地把肽及蛋白質溶解。在一定濃度下，TFE 可強烈地影響蛋白質的三維結構。

工業上，三氟乙醇是生產尼龍和醫藥時用的溶劑。

### 反應

三氟乙醇可被氧化為三氟乙醛或三氟乙酸。它也可提供三氟甲基，參與化學反應如 Horner-Wadsworth-Emmons 反應的 Still-Gennari 改進。

2,2,2 - 三氟乙基乙烯基醚是三氟乙醇的乙烯基醚，用作通過臨床診斷的可吸入藥品。可由三氟乙醇與乙炔加成製備。

## 參考資料

* United States Patent number 4,647,706 "Process for the synthesis of 2,2,2-Trifluoroethanol and 1,1,1,3,3,3-Hexafluoroisopropanol"

## 外部連結

* 鹵化碳 -- 含氟化合物
三氟二氯化磷

**三氟二氯化磷**是一種無機化合物，化學式為 PF3Cl2。

## 製備

三氟二氯化磷可由氯氣和三氟化磷反應得到：

　
: PF3 + Cl2 → PF3Cl2

三氟化磷或硫代磷醯氟和一氯化碘在室溫下平和反應，生成 PF3Cl2。

## 性質

PF3Cl2 受熱分解，生成 PF5 和 PCl5。和氟化鈣加熱反應，生成 PF5。和 F3CSO2NNaCl 反應，生成 F3CSO2N=PF3；類似地，它和 PF3NH2 的反應，也能得到含 P=N 鍵的化合物 F3P=NPF2。

PF3Cl2 在 CH3CN 中的導電性很弱。

## 用途

PF3Cl2 和 HF 的反應可以用於製備 PF5。

## 參考文獻
三氟亚硝基甲烷

**亞硝基三氟甲烷**（TFNM）是一種有機化合物，化學式為 CF3NO，有毒。它是藍色的氣體，而這種顏色對於氣體來說不尋常。該化合物於 1936 年由 Otto Ruff 和 Manfred Giese 在弗羅茨瓦夫大學首次製得。亞硝基三氟甲烷可以由三氟碘甲烷和一氧化氮在紫外光和汞催化下反應而成，而亞硝醯氯和三氟乙酸酐的反應也可以製備亞硝基三氟甲烷。

## 參考文獻
三氟化氮

**三氟化氮**（**NF3**）是鹵化氮中最穩定的無機化合物，可在銅的催化下由氨氣與氟氣製成。 它可以用作氟化氫雷射器的氧化劑，半導體、液晶和薄膜太陽能電池生產過程中的蝕刻劑。曾被試做火箭燃料。 但由於三氟化氮屬於溫室氣體，能加劇溫室效應，因此有人認為應該限制這種化合物的使用。

三氟化氮在半導體及 TFT-LCD 製造的薄膜製程中扮演「清潔劑」的角色，不過這類清潔劑是氣態，而非液態。

在半導體中，薄膜製程的主要設備是「化學氣相沉積」（CVD）機台，會在晶圓片上長出薄膜。薄膜的成份有可能是矽、二氧化矽或其他金屬材料，但這些材料不僅會附著在晶片上，也附著在反應室內的牆壁上，內牆上的二氧化矽累積至相當數量，就會在反應室內形成微塵粒子（Particle），影響晶圓片的良率。

因此每台 CVD 機台在處理過規定數量的晶圓片後，就要使用含氟的氣體清洗，以去除內壁上的矽化物質。不過 NF3 與 CF4、C2F6 等氣體都屬於多氟碳化物，是造成溫室效應的來源之一。半導體廠為了降低排氣對溫室效應的影響，在排放含氟廢氣前，會以高溫（攝氏 700、800 度才進行）將氣體由有機轉分解為無機，才不會破壞臭氧層。

## 來源
三氟化氯

**三氟化氯**是無機化合物 ，分子式為 ClF3。這種物質氣態時為淡黃色，有毒，有強腐蝕性，液態時為黃綠色，一般將其壓縮成液體銷售。該物質主要的用途是火箭燃料，半導體行業中清洗和蝕刻， 核反應爐加工燃料， 以及一些其他用途。

## 製備、結構和性質

拉夫（Ruff）和克魯格（Krug）在 1930 年氟化氯氣並報告發現了這種物質。這個反應也生成一氟化氯，可以通過蒸餾使其分離。

　
: 3 F2 + Cl2 → 2 ClF3

ClF3 形狀大致是 T 形，有一個短鍵 (1.598 Å) 和兩個長鍵 (1.698 Å). ，孤對電子占據兩個赤道位置，與共價鍵一起形成一個三角雙錐。這種結構與價層電子對互斥理論的預測一致。較長的 Cl-F 鍵與超價鍵一致.

純淨的 ClF3 在 180℃以下的玻璃容器中是穩定的，一旦超過這個溫度就會通過自由基反應分解。

ClF3 主要用來生產六氟化鈾（UF6），以及核燃料加工和後期處理，主要反應方程式:

　
: U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF

## 危害

ClF3 是一種很強的氧化劑、氟化劑。它能與大多數無機物、有機物甚至塑料反應，可以使許多材料不接觸明火就燃燒。這些反應通常很劇烈，在某些情況下甚至會爆炸。它與一些金屬反應生成氯化物和氟化物，與磷反應生成三氯化磷和五氟化磷，而與硫反應生成二氯化硫和四氟化硫。 ClF3 也與水劇烈反應，水解產生有毒物質，例如氟化氫。H2S 在室溫下與 ClF3 混合就會爆炸。

超過氧氣的氧化性使 ClF3 能腐蝕通常視為不可燃的含氧材料。在一起工業意外中，900 千克 ClF3 洩漏，燒穿了下面 30 厘米厚的混凝土和 90 厘米厚的礫石。 任何和三氟化氯接觸的設備必須經過仔細挑選和清潔，因為任何污染都可以燒穿鈍化膜，使它來不及重新生成。

## 應用

### 軍事應用

### 火箭推進劑

三氟化氯已經發展成火箭推進劑的高性能可儲存氧化劑。然而一些處理上的問題使它受限，約翰・D・克拉克在其著作《Ignition!: An informal history of liquid rocket propellants》中闡述了以下困難：

### 半導體工業

在半導體工業中，三氟化氯被用於清潔化學氣相沉積的反應艙。 它具有不需拆卸反應艙就可以清除艙壁附著的半導體物質這一優點。 與其它代替的清潔劑不同，三氟化氯在使用前不需經過電漿體激化，因為反應艙殘存的熱量就足以使它分解並與半導體材料反應。

## 參考資料
三氟化溴

**三氟化溴**是一種鹵素互化物，化學式為 BrF3。這種無色、有毒、有腐蝕性的液體可溶於硫酸，但與水或有機化合物接觸會發生爆炸。它是一種強氟化劑和無機離子化溶劑。它在核燃料生產和後處理過程中被用於生產六氟化鈾（UF6）。

## 製備

三氟化溴最早由保羅・利比奧（Paul Lebeau）於 1906 年報導。他將溴單質與氟在 20 °C 下反應得到了三氟化溴：

　
: ${\rm {\ Br_{2}+3F_{2}\rightarrow 2BrF_{3}}}$

一氟化溴的歧化反應也產生三氟化溴：

　
: ${\rm {\ 3BrF\rightarrow BrF_{3}+Br_{2}}}$

## 結構

與 ClF3 和 IF3 類似，BrF3 分子也是 T 形的。價層電子對互斥理論中，中心溴原子連有兩對孤對電子。每個軸向的 Br-F 鍵長度為 1.81 Å，而水平方向的為 1.72 Å。軸向 Br-F 鍵與水平 Br-F 鍵的夾角略小於 90°，86.2° 的鍵角是因為孤對電子的排斥比成鍵電子更強，鍵角的變小使得能量降低。

## 化學性質

BrF3 是一種強氟化劑，但略弱於 ClF3。這種液體能導電，因為它能發生自耦電離：

　
: ${\rm {\ 2BrF_{3}\rightleftharpoons BrF_{2}^{+}+BrF_{4}^{-}}}$

許多離子型氟化物易溶於三氟化溴，並形成溶劑合鹼（即路易斯酸鹼的加合物）：

　
: ${\rm {\ KF+BrF_{3}\rightarrow KBrF_{4}}}$

此外少數共價型氟化物，例如四氟化矽、五氟化釩及類似化合物也可溶於三氟化溴，它們在溶液中作為路易斯酸。

　
: ${\rm {\ SbF_{5}+BrF_{3}\rightarrow BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}}}$

含 BrF2+ 的物質與含 BrF4-能發生類似於酸鹼中和的反應：

　
: ${\rm {\ Ag^{+}BrF_{4}^{-}+BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}\rightarrow AgSbF_{6}+2BrF_{3}}}$

　
: ${\rm {\ K^{+}BrF_{4}^{-}+(BrF_{2}^{+})_{2}SnF_{6}^{2-}\rightarrow K_{2}SnF_{6}+4BrF_{3}}}$

這類反應被廣泛用於製取含氟配合物，例如 AgAuF4、(NO2)SnF6、(NO)2SnF6、LiVF6、KRuF6 等，在上述反應完成後真空蒸發除去三氟化溴即可得到產品。

三氟化溴能使高價氟配合物穩定，例如四氟化鈀不能分離得到，但在三氟化溴中可製得它的配合物。稀有氣體的氟化物也能在三氟化溴中與強路易斯酸形成加合物。

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for BrF3（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氟化砷

**三氟化砷**是一種砷和氟形成的無機化合物，化學式為 AsF3。這是一種無色液體，易與水發生反應。

## 製備和性質

三氟化砷可由氟化氫與三氧化二砷反應製得：

　
: 6HF + As2O3 → 2AsF3 + 3H2O

它在氣相中具有三角錐形的空間構型，而固態也存在這種結構。在氣相中 As-F 鍵的鍵長為 170.6 pm，F-As-F 鍵的鍵角為 96.2°。

三氟化砷用作將非金屬氯化物轉化為氟化物的氟化劑，不過反應活性比 SbF3 要低一些。

目前已製得含有 AsF4−陰離子的鹽，例如 CsAsF4。鉀鹽 KAs2F7 可由 KF 和 AsF3 反應製得，其中含有 AsF4−和 AsF3 分子，因為有證據能顯示出 AsF3 分子和陰離子的相互作用。

三氟化砷能與 SbF5 形成離子型的加合物 [AsF2+][SbF6−]。

## 參考資料
三氟化硫

**三氟化硫**是一種無機化合物，由一個硫原子和三個氟原子組成。 它的化學式為 SF3。三氟化硫並不穩定，它有一個不成對電子，所以是自由基。 雖然有些自由基是穩定的，SF3 並不穩定。

## 結構

三氟化硫是由一個硫原子被三個氟原子環繞而成的。每個氟原子都和硫原子形成一個共價鍵。 SF3 分子的壽命非常短，以至於人們不能研究它的結構。分子結構為蝴蝶形（右圖），屬於 _C_s 點群。

## 作為配體

SF3 配體已在 (Et3P)2Ir(CO)(Cl)(F)(SF3) 中被發現。Ir (CO)3(SF3) 也可能是穩定的。不過，其它第三過渡系的元素不與 SF3 形成穩定配合物，它們會把 SF3 分解成 SF2 和 -F，再進行配合。

## 參考資料
三氟化硫氮

**三氟化硫氮**簡稱**三氟硫氮**，是一種無機化合物，化學式為 NSF3。它是一種穩定的無色氣體，並且是製備其他硫 - 氮 - 氟化合物的重要前體。它的空間構型為四面體，其中含有典型的硫氮三鍵。

NSF3 可以由二氟化銀氟化氟化硫雜氮製備：

　
: NSF + 2 AgF2 → NSF3 + 2 AgF

用 S 
2F 
10 氧化氨也可以製得三氟化硫氮。

## 參考資料
三氟化硼

**三氟化硼**是化學式為 BF3 的無機化合物，室溫下為無色氣體，在潮濕空氣中發煙。它是很常用的路易斯酸，也常用於製取其它硼化合物。

## 結構和成鍵

與鋁三鹵化物不同的是，硼的三鹵化物都是單體。但快速的鹵素交換反應表明它們也可以發生可逆的二聚反應：

　
: BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F

但混合鹵化物難以分離出純淨物。

BF3 中，硼原子為 _sp2_ 雜化，分子為平面三角形結構，D3h 對稱群，與價層電子對互斥理論的預測相吻合。儘管 B-F 鍵是極性共價鍵，但其分子對稱性抵消了偶極矩，使得偶極矩為 0。它與碳酸根離子（CO32−）是等電子體，但不同的是，BF3 是缺電子化合物，與路易斯鹼反應放熱。

BF3 中的 B-F 鍵長（1.30 Å）比預測的單鍵鍵長要短， 可能是由於存在大 π 鍵的緣故。由於三氟化硼是平面結構，因此硼的空 p 軌道可與三個氟原子的滿 p 軌道共軛，發生電子離域，從而鍵長變短。

## 合成

BF3 可以由三氧化二硼或硼酸鹽與氟化氫反應製備：

　
: B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O

　
: BO33- + 3 HF → BF3 + 3 OH-

反應物氟化氫可直接由硫酸和螢石（CaF2）反應獲得。

但以上方法產率很低，現在基本上是通過以下兩步反應來製取：

　
: Na2B4O7 + 12HF → Na2O(BF3)4 + 6H2O

　
: Na2O(BF3)4 + 2H2SO4 → 4BF3 + 2NaHSO4 + H2O

實驗室中，BF3 可由氟硼酸重氮鹽分解製得：

　
: C6H5N2BF4 → C6H5F + BF3 + N2

## 路易斯酸性

三氟化硼是很常用的路易斯酸，可與氟化物和醚之類的路易斯鹼形成加合物：

　
: CsF + BF3 → CsBF4

　
: O(C2H5)2 + BF3 → BF3O(C2H5)2

氟硼酸根離子是非配位陰離子，且實驗室中常以液態的三氟化硼乙醚合物作為 BF3 的來源。

### 路易斯酸性相比

前三個三鹵化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為：

　
: BF3< BCl3< BBr3（最強）

這個順序表明了三鹵化硼從平面大 π 鍵變為四面體結構的難易程度， 即 BBr3 最易，而 BF3 最難。

但其中的大 π 鍵強度並不容易衡量。 有一個解釋是，氟原子最小，因此 Pz 軌道中的孤對電子很容易與硼的空 Pz 軌道重疊。也因此 BF3 中的反饋作用比 BI3 更強。另一個解釋認為，BF3 路易斯酸性較弱是因為加合物中 F3B-L 鍵能低。

### 水解

三氟化硼與水反應生成硼酸和氟硼酸。反應一開始生成與水的加合物 H2O-BF3，然後失 HF：

　
: 4 BF3 + 3 H2O → 3 HBF4 + H3BO3

其它的三鹵化硼不發生類似的反應，很可能是由於四面體型離子 BX4−（X = Cl、Br）不穩定。

由於氟硼酸酸性很強，常用氟硼酸根離子來分離一些用其他方法難以分離的親電性陽離子，尤其是重氮根離子。

### 有機合成中的應用

三氟化硼是有機合成中常用的路易斯酸，其機理可能是因為生成了離子型中間產物。

* 在傅 - 克烷基化反應中：

　
: RX + BF3 ⇌ R+ + BF3X−

　
: R+ + C6H6 ⇌ C6H5R + H+

* 在傅 - 克醯基化反應中：

　
: RCOOCH3 + BF3 → RCOOCH3·BF3

　
: RCOOCH3·BF3 ⇌ RCO+ + CH3OBF3−

　
: RCO+ + C6H6 → C6H5COR + H+

　
: H+ + CH3OBF3− ⇌ CH3OH·BF3

* 醇失水成醚時：

　
: ROH + BF3 → ROH·BF3 ⇌ H+ + ROBF3−

　
: H+ + ROH ⇌ ROH2+

　
: ROH2+ + BF3 ⇌ R+ + H2O·BF3

　
: R+ + ROH → R2O + H+

* 酯化反應中：

　
: H+ + RCOOH ⇌ RCOOH2+

　
: RCOOH2+ + BF3 ⇌ RCO+ + H2O

　
: RCO+ + R'OH → RCOOR' + H+

* 在芳烴硝化和磺化反應中：

　
: HONO2 + BF3 ⇌ NO2+ + HOBF3−

　
: HOSO3H + BF3 ⇌ SO3H+ + HOBF3−

　
: NO2+ + C6H6 → C6H5NO2 + H+

　
: SO3H+ + C6H6 → C6H5SO3H + H+

實際情況中，很有可能以上的離子型中間體以離子對或絡合物的形式出現。

## 使用

三氟化硼具有腐蝕性，可以用含不鏽鋼、蒙乃爾合金和哈斯特合金的金屬材料來處理。但在水存在時，它會腐蝕包括不鏽鋼在內的鋼鐵。

* 聚醯胺、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏氟乙烯和聚丙烯材料對 BF3 呈相對化學惰性。
* 儀器中的油脂應當是以氟代烴作為材料的，因為三氟化硼會與烴類反應。

## 用途

* 離子注入中用於摻雜襯底
* 外延生長矽晶體的 p 型摻雜劑
* 引發不飽和化合物的聚合反應，例如聚醚類
* 某些異構化反應、烷基化反應、酯化反應、縮合反應、Mukaiyama 羥醛反應及其他反應中的催化劑
* 用於中子檢測儀中

## 參見

* 三氟化硼 - 乙醚絡合物

## 參考資料

## 外部連結

* 三氟化硼毒性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 國際化學品安全卡（英文）
* 硼及其化合物（英文）
* 氟化物（英文）
三氟化硼-乙醚络合物

**三氟化硼 - 乙醚絡合物**（Boron trifluoride-diethyl etherate），為路易斯酸三氟化硼與路易斯鹼乙醚形成的（路易斯）酸鹼加合物。

## 性質

無色至微黃色發煙液體。遇水或置於潮濕空氣中時立即分解，產生劇毒的氟化氫煙霧。

## 製備

由三氟化硼與乙醚反應而得。

## 用途

用作有機合成中的路易斯酸催化劑，用於烷化、乙醯化、縮合、脫水、聚合等反應中。也作分析試劑、製取硼氫高能燃料和提煉同位素硼的原料，環氧樹脂固化劑等。

## 參考資料
三氟化碘

**三氟化碘**(IF3) 是一種−28 °C 以上就會分解的黃色固體。它可以通過單質直接化合來製備，但必須小心以避免形成 IF5。 

## 反應

−45 °C 下，F2 與 I2 在三氯氟甲烷中反應產生 IF3。另外在低溫下也可使用這個氟化反應：

　
: I2 + 3XeF2 → 2IF3 + 3Xe

對三氟化碘的了解不多因為它很不穩定。

## 化學性質

三氟化碘有 5 對價層電子，與三氟化氯類似，價層電子對互斥理論預測它的空間構型為 T 形。它在很低的溫度下能與鹼金屬氟化物或氟化亞硝醯反應得到加合物。這些物質具有 M+ 
IF− 
4 結構，對熱較穩定，遇水立即分解。

## 參考資料
三氟化磷

**三氟化磷**是一種無色無味的氣體，化學式為 PF3，高毒，可以和水緩慢反應。它在配合物中可以作為配體，與一氧化碳（羰基）作為配體時性質相似。其毒性機理和一氧化碳類似，與血紅蛋白中的鐵結合成穩定物質。它在過渡金屬配合物中可以作為強的 π 受體，能夠和過渡金屬形成低價配合物。三氟化磷可以形成一些配合物，而相應羰基配合物不穩定或不存在。如 Pd (PF3)4 是已知的，Pd (CO)4 卻未有報導。

## 製備

三氟化磷可以由三氯化磷和各種氟化物（如氟化氫、氟化鈣、三氟化砷、三氟化銻和氟化鋅）反應而成：

　
: 2 PCl3 + 3 ZnF2 → 2 PF3 + 3 ZnCl2

## 危害

PF3 是劇毒，毒性與光氣相當。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Toy, A. D. F. The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press. 1973.
* Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
* Lide, D. R. (編). Handbook of Chemistry and Physics 71st. Ann Arbor, MI: CRC Press. 1990. ISBN 978-0-8493-0471-2.
* March, J. Advanced Organic Chemistry 4th. New York: Wiley. 1992: 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
* Stecher, P. G. (編). The Merck Index 7th. Rahway, NJ, USA: Merck & Co. 1960.
* Holmes, R. R. An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1960, **12** (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.

## 拓展連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
* WebBook page for PF3（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氟化金

**三氟化金**化學式為 AuF 
3，是一種橙色固體，在 300°C 下升華。它是一種強氟化劑。

## 製備

AuF3 可以通過 AuCl3 與 F2 或 BrF3 反應製得。

## 結構

AuF3 的晶體結構較特別，是由平面正方形的 AuF4 單元形成的螺旋狀長鏈。

## 參考資料
三氟化釔

**三氟化釔**（Yttrium (III) fluoride）也稱為**氟化釔**是無機化合物，化學式 YF3。不確定自然界是否存在純的三氟化釔。含釔的氟化物礦石包括 tveitite-(Y) (Y,Na)6Ca6Ca6F42 及 gagarinite-(Y) NaCaY (F,Cl)6。有時螢石中會包括三氟化釔。

## 製備

三氟化釔可以將氟化氫和氧化釔或氫氧化釔反應而得：

　
: Y(OH)3 + 3HF → YF3 + 3H2O

## 用途

三氟化釔可以用來製備元素態的釔、薄膜、玻璃及陶瓷。

## 風險

三氟化釔避免放在有酸、活性金屬或是濕氣的環境下。
三氟化鈀

**三氟化鈀**，又稱**氟化鈀 (II,IV)**，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物**六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)**（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。

## 製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$

## 結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
三氟化銻

**三氟化銻**，化學式 SbF3，分子量 Mr = 178.76。

## 物理性質

三氟化銻為無色或灰白色正交晶系晶體，有吸濕性和腐蝕性，有毒。密度為 4.379 g/cm3，熔點 292°C，沸點約 345°C。易溶於水，在水中的溶解度為 443g/100mL 溶液（20°C）。

## 化學性質

加水分解顯酸性，與鹼金屬氟化物反應形成 MISbF4 或 MI2SbF5 復鹽。

## 製法

可由三氧化二銻 Sb2O3 與過量氫氟酸反應濃縮而得：

　
: Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O

## 用途

棉織物的媒染劑及陶瓷工業。

## 參考文獻

## 外部連結

* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氟化錳

**三氟化錳**（化學式：MnF3）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。它也會形成一種水合物。

## 合成，結構與反應

### 合成

三氟化錳可以在氟化氫溶液中用二氟化錳和氟氣合成：

　
: MnF2+0.5F2→MnF3

也可以在高溫 250℃用鹵化錳和氟之間的反應合成。

### 結構

在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同 M-F 分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中 Mn-F 鍵（距離為 1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜 - 泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）

水合物 MnF3·3H2O 可以通過結晶作用，把 MnF3 溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn (H2O)4F2]+ 與 [Mn (H2O)2F4]-）且有空間群 P21/c 和 P21/a。

### 反應

三氟化錳與氟化鈉反應得出八面體六氟砷酸鉀陰離子：

　
: 3NaF + MnF3 → Na3MnF6

其他反應條件給出化合物 MnF52-或 MnF4-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持 6 坐標﹑八面體和三價。

三氟化錳可以氟化有機化合物，包括芳烴﹑環丁烯和富勒烯。

三氟化錳加熱後分解為氟化錳。

## 相關 Mn3+ 化合物

其他 Mn3+ 化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙醯丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有 K2MnF3(SO4) 和 K2MnF5.

## 安全注意事項

跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。

## 參見

* 三氟化鈷

## 參考資料

### 延伸閱讀

* Novel syntheses of some binary fluorides: the role of anhydrous hydrogen fluoride Acta Chim. Slov. 1999, 46(2), pp. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar and Boris Žemva
* Knudsen Cell mass spectrometry study of Manganese Trifluoride vaporisation, High temperature corrosion and materials chemistry IV: proceedings of the International Symposium, pp. 521–525, google books（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部連結

* National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet
* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
三氟化钌

**三氟化釕**是釕的一種氟化物，化學式 RuF3。

## 製備

三氟化釕可以由五氟化釕在 250 °C 時被碘還原而成。

　
: ${\ce {5 RuF5 + I2 -> 5 RuF3 + 2 IF5}}$

## 性質

三氟化釕是不溶於水的深棕色固體，空間群為 R3c (No. 167)。

## 參考資料
三氟化钐

**氟化釤**是一種無機化合物，化學式為 SmF3。

## 製備

氟化釤可由 SmCl3 或 Sm2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: SmCl3 + 3 HF → SmF3↓ + 3 HCl

　
: Sm2(CO3)3 + 6 HF → 2 SmF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釤和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 SmCl3。

## 化學性質

氟化釤在高溫下和一些還原劑反應，可以得到二氟化釤：：

　
: ${\mathsf {4SmF_{3}+C\ {\xrightarrow {2000^{o}C}}\ 4SmF_{2}+CF_{4}}}$

　
: ${\mathsf {2SmF_{3}+Sm\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ 3SmF_{2}}}$

## 參考文獻
三氟化钒

**三氟化釩**是一種化合物，化學式 VF3。這種黃綠色耐火固體是通過兩步過程從 V2O3 獲得的。

## 製備

第一步是由三氧化二釩和氟化氫銨反應，形成中間體六氟合釩 (III) 酸鹽：

　
: V2O3 + 6 (NH4)HF2 → 2 (NH4)3VF6 + 3 H2O

第二步由六氟合釩 (III) 酸鹽分解為氨、氟化氫和三氟化釩：

　
: (NH4)3VF6 → 3 NH3 + 3 HF + VF3

## 參考資料
三氟化钕

**氟化釹**是一種無機化合物，化學式為 NdF3。

## 製備

氟化釹可由 NdCl3 或 Nd2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: NdCl3 + 3 HF → NdF3↓ + 3 HCl

　
: Nd2(CO3)3 + 6 HF → 2 NdF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釹和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 NdCl3。

## 參考文獻
三氟化钚

**三氟化鈽**是一種由鈽元素和氟元素形成的無機化合物，化學式為 PuF3。它是一種紫色晶體。三氟化鈽具有 LaF3 型結構，其中鈽的配位幾何為三冠三稜柱型。

## 反應

三氟化鈽的沉澱方法已研究出來，用於替代典型的過氧化鈽法從溶液中提取鈽，後者是核燃料後處理工廠常用的方法。一項 1957 年洛斯阿拉莫斯國家實驗室的研究表明這比傳統方法效率低一些，而晚些年美國科技信息辦公室的研究表明這是最有效的方法之一。

三氟化鈽可用於生產鈽鎵合金，可以避免使用更難處理的金屬鈽。

## 參考文獻
三氟化钛

**三氟化鈦**（TiF3）是鈦元素的一種氟化物。該物質難溶於水、稀酸、稀鹼溶液，但會被濃酸分解，因此需避免與強酸接觸。

## 製備

三氟化鈦最早於 1954 年製得，當時將金屬鈦與氟化氫反應製得了該物質：

　
: ${\rm {\ 2Ti+6HF{\xrightarrow {\Delta }}2TiF_{3}+3H_{2}}}$

實際生產中將氫氣與氟化氫按 1：4 混合後在 700℃下與金屬鈦反應 4-5 小時，產率約為 90%，需要嚴格控制溫度，因為溫度如果太高則會生成四氟化鈦。

在氬氣氣氛保護下，在一支鎳舟中用金屬鈦還原四氟化鈦也可製得三氟化鈦，一開始先在 550℃下處理 3-4 小時，然後再 900℃下反應 6-8h，產率也可達到 90%。然後在 1000℃下真空升華提純產物：

　
: ${\rm {\ Ti+3TiF_{4}{\xrightarrow {\Delta }}4TiF_{3}}}$

另一種方法是三氯化鈦與氟化氫氣體進行複分解反應：

　
: ${\rm {\ TiCl_{3}+3HF{\xrightarrow {\Delta }}TiF_{3}+3HCl}}$

一開始溫度控制在 425℃，然後迅速升溫至 700℃，最後迅速冷卻，最佳產率只有 30%，因此不太常用。但是不需要用成本較高的金屬鈦。用氫氣在 650℃時還原六氟鈦酸銨也得三氟化鈦，產率更低，約為 17%：

　
: ${\rm {\ 2(NH_{4})_{2}TiF_{6}+H_{2}\xrightarrow {\Delta } 2(NH_{4})_{2}TiF_{5}+2HF}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}TiF_{5}{\xrightarrow {\Delta }}NH_{4}F+TiF_{3}}}$

因為反應溫度下部分原料未發生還原早已升華，因此產率低。

## 用途

它可用於製取鈦氟玻璃。

## 參考資料
三氟化钪

**氟化鈧**是一種離子化合物，化學式為 ScF 
3。它有著三氟化釩（VF3）的結構，與二氧化錸的 ReO3 結構單元類似，有六配位的金屬離子。它微溶於水，在過量氟化物的存在下形成 ScF3− 
6 而可溶。

## 製備

氟和鈧的反應可以生成 ScF3。氟化氫銨在高溫處理鈧釔石也能得到氟化鈧。

　
: Sc2O3 + NH4HF2 → 2 ScF3 + 6 NH4F + 3 H2O

## 性質

氟化鈧有著負熱膨脹效應這一不尋常的性質，即它在加熱的時候收縮。

## 參考文獻
三氟化钯

**三氟化鈀**，又稱**氟化鈀 (II,IV)**，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物**六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)**（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。

## 製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$

## 結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
三氟化钴

**三氟化鈷**（化學式：CoF3），IUPAC 名稱**氟化鈷 (III)**，室溫下為不穩定的淺棕色易潮解固體，是很常用的氟化劑，用於有機氟化合物（尤其是全氟化合物）的製取， 還原產物是氟化鈷。類似可以用作氟化試劑的金屬氟化物還有三氟化錳、二氟化銀等。

與氟同族的氯也可生成鈷 (III) 的二元化合物，但很不穩定，三氧化二鈷溶於鹽酸時便會有氯氣放出。溴化鈷 (III) 及碘化鈷 (III) 從未製得。

## 製取

氯化鈷 (II) 或氟化鈷 (II) 與氟氣在 250°C 時發生快速放熱反應生成三氟化鈷固體：

　
: CoCl2 + 3/2 F2 → CoF3 + Cl2

此外，用三氟化氯來氟化金屬鈷或一氧化鈷與氟氣反應也可得到三氟化鈷。它為六方晶系，與氟化鐵和氟化鋁同晶，是一個高自旋配合物。具潮解性，可被轉化為 [CoF6]3−離子，是少見的高自旋八面體鈷 (III) 配合物之一。

## 反應

三氟化鈷可以與許多金屬或非金屬單質反應生成相應的氟化物，自身被還原為二氟化鈷。三氟化鈷在 600~700 °C 分解產生二氟化鈷並放出氟氣，三氟化鈷在此溫度下於氟氣中可升華。三氟化鈷也有水合物，CoF3·3.5H2O，但結構尚不清楚。

用三氟化鈷氟化有機化合物時，首先用二氟化鈷與氟氣在 300°C 左右反應生成三氟化鈷，然後引入有機反應物與三氟化鈷反應。三氟化鈷被還原後生成的二氟化鈷可以循環使用。氟化反應包含單電子轉移及碳正離子中間體機理： 

　
:

該反應通常用於全氟有機物的製取。三氟化鈷的氧化性較強，一般反應都在氣相、無溶劑或以無水氟化氫作介質中進行，常伴有重排或其他副反應的發生， 用相關的 KCoF4 氟化可使反應的選擇性增強。400°C 左右時所有碳氫化合物的 C-H 鍵都可被轉化為 C-F 鍵，並且氟也可以加到不飽和鍵上。

　
: 2CoF3 + R-H → CoF2 + R-F + HF

## 參考資料
三氟化钷

**三氟化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmF3，有放射性。

## 製備

三氟化鉕可由氟氣和鉕或氧化鉕反應得到：

　
: 2 Pm2O3 + 6 F2 —300℃→ 4 PmF3 + 3 O2

## 參考文獻
三氟化钼

**三氟化鉬**是一種鉬的氟化物，化學式 MoF3。

## 製備

三氟化鉬可以由五氟化鉬和鉬在 400 °C 下反應而成。

　
: $\mathrm {3\ MoF_{5}+2\ Mo\longrightarrow 5\ MoF_{3}} $

## 性質

三氟化鉬是淺綠色固體，在 800 °C 下變黑，在 900 °C 下則變成深紅色。它在 500 °C 以下都對熱穩定。它的晶體結構和三氟化釩一樣，但有些來源則稱三氟化鉬的晶體結構和三氧化錸一樣。

## 參考資料
三氟化铀

**三氟化鈾** 是一種無機化合物 ，化學式 UF3。

## 製備

三氟化鈾可以由四氟化鈾在 900 °C 被鋁或鈾金屬還原而成：

　
: $\mathrm {UF_{4}+Al\longrightarrow UF_{3}+AlF} $

　
: $\mathrm {3\ UF_{4}+U\longrightarrow 4\ UF_{3}} $

## 參考資料
三氟化铁

**氟化鐵**，又稱**三氟化鐵**，**氟化鐵 (III)**，是氟和鐵的化合物，化學式是 FeF3。無水氟化鐵是白色的，水合物則是粉紅色的。它具有很強的吸濕性。

## 化學和物理性質

氟化鐵的晶體結構類似三氧化錸，空間群 R-3c。雖然氟化鐵沒有揮發性，但它在 987  °C 時會蒸發，產生的 FeF3 氣體有 D3h 對稱性，三個 Fe-F 鍵的鍵長都是 176.3 pm。氟化鐵在極高的溫度下分解成 FeF2 和 F2。

## 製造、存在、反應

無水氟化鐵可以由氟氣和幾乎所有無水鐵化合物反應而成。它也可以由無水氫氟酸或氟與三氯化鐵反應製得。亦可由氧化鐵在高溫下與氟化氫氣體反應製得。

　
: FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl

它是鐵被氟化氫鈍化的產物。水合氟化鐵可在氫氟酸中結晶。

氟化鐵是氟離子受體。它和六氟化氙反應，形成 [XeF5][FeF4]。

無水 FeF3 礦物仍未被發現，不過水合氟化鐵存在於非常稀有的礦物 topsøeite（化學式 FeF [F0.5(H2O)0.5]4·H2O）中。

## 應用

氟化鐵用於陶瓷的生產，也在推進劑中用作燃速催化劑。氟化鐵還能催化一些偶聯反應，也可以催化氰化物和醛加成，形成氰醇的反應。

## 參考資料
三氟化铈

**三氟化鈰**是鑭系元素鈰的氟化物之一，化學式為 CeF3。

## 製備

將可溶性鈰 (III) 鹽溶於水，在加熱下加入 3.2 倍（摩爾比）的 NH4HCO3，得到鹼式碳酸鈰，再和 40% 氫氟酸反應，得到 CeF3。硝酸鈰和氟化鈉直接反應，可以得到 CeF3。在水熱反應的條件下，F−源也能由氟硼酸鹽提供來製備 CeF3。

## 參考文獻
三氟化铋

**三氟化鉍**是鉍元素和氟元素形成的一種無機化合物，它的化學式為 BiF3。這是一種灰色粉末狀固體，熔點為 649°C。

## 製備

三氟化鉍可由三氧化二鉍與氟化氫反應來製備：

　
: Bi2O3 + 6 HF → BiF3 + 3 H2O

## 結構

α-BiF3 屬於立方晶繫結構（皮爾遜符號：cF16，空間群：Fm-3m, No. 225）。β-BiF3 具有 YF3 型結構，其中鉍原子採取了變形的 9 配位三冠三稜柱構型。這種結構一般被認為是離子型的，與同族其他元素的三氟化物不同。因為三氟化磷（PF3）、三氟化砷（AsF3）和三氟化銻（SbF3）中固態時都存在著 MX3 分子。

## 參考資料
三氟化铌

**三氟化鈮**是一種鈮的氟化物，化學式為 NbF3。

## 製備

三氟化鈮可以由鈮和氫氟酸在 225 °C 下反應而成。 它也可以由五氟化鈮被鈮在 750 °C 下還原而成。

## 反應

三氟化鈮是一種藍黑色固體。它是一種半導體，為立方晶系，類似於三氧化錸，空間群為 Pm3m (No. 221) 。

## 參考資料
三氟化铑

**三氟化銠**是銠的氟化物之一，化學式 RhF3。

## 製備

鮭紅色的三氟化銠可由三氯化銠或三碘化銠的氟化反應製得。紫紅色的燒綠石型三氟化銠可由 RhF3 和 BrF3 加合物的分解反應得到。

從 Rh (III) 的 HF 中可以結晶出 RhF3 的六水合物和九水合物，它們可溶於水，形成黃色溶液。

## 參考文獻
三氟化铝

**氟化鋁**是一種無機化合物，化學式為 AlF3。它可以通過氫氧化鋁或金屬鋁和氟化氫反應製備。固體結構與三氧化錸（ReO3）相似，由扭曲的六氟化鋁（AlF6）正八面體組成。

與鋁的其他鹵化物不同，AlF3 是難熔的。AlCl3、AlBr3 及 AlI3 在液態和氣態下是二聚體。在大約 1000°C 時，氣態氟化鋁為平面三角形構型，具有 D3h 對稱群。Al-F 鍵長 163pm。

 
氟化鋁能增加電解質的導電性，以及降低氧化鋁的熔點，所以在電解鋁的生產中是重要的添加劑。

## 參考資料
三氟化铟

**氟化銦**，又稱**三氟化銦**，是一種無機化合物，化學式 InF3。它是一種白色固體。

它是一種六方晶系的晶體，與三氟化銠相似。每個銦原子都是八面體型的。它可以由氧化銦與氟化氫氣體或氫氟酸反應而成。

三氟化銦可以用來製作玻璃。它可以催化三甲基氰矽烷 (TMSCN) 和醛類加合，形成羥腈。

## 參考資料
三氟化铥

**三氟化銩**是一種無機化合物，化學式為 TmF3。

## 製備

氟化銩可由硫化銩和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Tm2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Tm3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=1.7）

　
: (H3O)Tm3F10 → 3 TmF3 + HF↑ + H2O↑

氧化銩和氟化氫、三氟化氮、二氟化氙等氟化劑反應，也能得到三氟化銩，其中和三氟化氮的反應並不完全，生成的是 TmOF 和 TmF3 的混合物。

## 參考文獻

## 參見

* 二氟化銩
三氟化铬

**三氟化鉻**是化學式為 CrF3 的無機化合物及其多種水合物的統稱。無水三氟化鉻是一種綠色晶體，不溶於一般溶劑，但是其水合物 [Cr (H2O)6]F3 和 [Cr (H2O)6]F3·3H2O 可溶於水。三水合物是綠色的，而六水合物是紫色的。無水鹽在加熱到 1100–1200 °C 時升華。

## 結構與性質

與幾乎所有的三價鉻化合物類似，這些化合物中的鉻原子都是八面體配位的。無水鹽中，六個頂點的配體是與鄰近鉻原子形成氟橋的氟原子。在水合物中，一些或全部的氟配體被水分子所取代。無水三氟化鉻難溶於水，但存在還原劑（如金屬鋅）時緩慢溶解，可能是因為形成電荷轉移配合物 [Cr2+—F—Cr3+…F]。

## 製備

三氟化鉻可由三氧化二鉻與氫氟酸反應製得：

　
: Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

無水鹽可由氟化氫與三氯化鉻反應製備：

　
: CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

## 用途

三氟化鉻的用途並不廣泛，但可用於紡織品的腐蝕劑和腐蝕抑制劑。三氟化鉻還是製備三價鉻的有機金屬化合物的原料之一。

## 參考資料
三氟化银

**三氟化銀**是一種無機化合物，化學式為 AgF3。其晶體結構與 AuF3 十分相似，它的 AgF4 通過氟橋連接形成鏈狀聚合物。

## 製備

三氟化銀可由含 AgF4−離子的溶液在無水氟化氫中和三氟化硼反應得到。它在無水氟化氫中室溫時，會自發分解為 Ag3F8。早期使用二氟化氪作為氟化劑的製備方法傾向於生成混合價態的 Ag3F8。

除了三氟化硼外，四氟化鍺也能作為 F−受體製備三氟化銀：

　
: 2 AgF4− + GeF4 → 2 AgF3 + GeF62−

三氟化銀也能由二氟化二氧在五氟化氯中和金屬銀反應得到。

## 參考文獻
三氟化铽

**三氟化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbF3，微溶於無機酸，難溶於水。它可由碳酸鋱和 40% 氫氟酸在 40℃反應得到。將含有吡啶的熱的氟化鈉的 1:1 乙醇 - 水溶液加入至硝酸鋱的熱水溶液，可以得到白色的吡啶官能化的三氟化鋱。

三氟化鋱屬於六方晶系，晶胞參數 a=7.035 A, c=6.875 A。

## 用途

三氟化鋱可用於鈣還原法製備金屬鋱。

2 TbF3+3 Ca→3 CaF2+2 Tb

## 參考文獻
三氟化锆

**三氟化鋯**是一種鋯的氟化物，化學式 ZrF3。

## 製備

三氟化鋯可以由氫化的鋯和氟化氫與氫氣的混合物在 750 °C 下反應而成。

　
: $\mathrm {2\ Zr+6\ HF\ \longrightarrow 2\ ZrF_{3}+3\ H_{2}} $

它也可以由 (NH4)2ZrF6 在 650 °C 下被氫氣還原而成。

## 性質

三氟化鋯是藍灰色固體，在 300 °C 下分解。它難溶於熱水、易溶於熱酸、不溶於氫氧化鈉溶液和氨水。三氟化鋯的晶體結構是三氧化錸結構。

## 參考資料
三氟化锎

**三氟化鉲**是一種鉲的氟化物，化學式 CfF3。

## 性質

三氟化鉲是一種黃綠色固體，有兩種結構。在低溫下，它是正交晶系的（YF3 結構），晶格參數 _a_ = 665.3(3) pm、_b_= 703.9 (1) pm 和 _c_= 439.3 (3) pm。在高溫下，它是三方晶系的（LaF3 結構），晶格參數 _a_= 694.5 (3) pm 和 _c_ = 710.1(2) pm。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Richard G. Haire: _Californium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11).
三氟化锑

**三氟化銻**，化學式 SbF3，分子量 Mr = 178.76。

## 物理性質

三氟化銻為無色或灰白色正交晶系晶體，有吸濕性和腐蝕性，有毒。密度為 4.379 g/cm3，熔點 292°C，沸點約 345°C。易溶於水，在水中的溶解度為 443g/100mL 溶液（20°C）。

## 化學性質

加水分解顯酸性，與鹼金屬氟化物反應形成 MISbF4 或 MI2SbF5 復鹽。

## 製法

可由三氧化二銻 Sb2O3 與過量氫氟酸反應濃縮而得：

　
: Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O

## 用途

棉織物的媒染劑及陶瓷工業。

## 參考文獻

## 外部連結

* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氟化锔

**三氟化鋦**是一種無機化合物，由鋦和氟組成，化學式 CmF3。由於所有鋦的同位素都是人造的，三氟化鋦不存在於自然界。

## 製備

三氟化鋦可以由水溶液中的鋦離子和氟化物在弱酸性條件下反應而成：

　
: ${\ce {Cm^3+ (aq) + 3 F^- (aq) -> CmF3 (s) v}}$

它也可以由氫氧化鋦 (III) 和氫氟酸反應而成。這些反應產生的三氟化鋦都是水合物。無水物可以通過水合物被熱的氟化氫或是五氧化二磷 乾燥而成。

## 性質

三氟化鋦是熔點 1406 °C 的無色固體。它是氟化鑭結構的，晶格參數 _a_= 699.9 pm 和 _c_= 717.9 pm。它的標準摩爾生成焓 Δf_H_0 為 -1660 kJ/mol。

## 反應

金屬鋦可以由三氟化鋦的還原產生。這需要在無水、無氧環境下用鋇還原三氟化鋦：

　
: ${\ce {2 CmF3 + 3 Ba -> 2 Cm + 3 BaF2}}$

## 擴展閱讀

* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).

## 參考資料
三氟化锕

**氟化錒**是一種無機化合物，化學式 AcF3，有強放射性。

## 製備

氟化錒可由氫氧化錒和氟化氫在 700℃反應得到：

　
: Ac(OH)3 + 3 HF → AcF3 + 3 H2O

由於氟化錒難溶於水，因此水溶液中的複分解反應也能得到它：

　
: Ac3+ + 3 F− → AcF3↓

## 參考資料
三氟化锫

**氟化鉳**是一種鉳的氟化物，化學式 BkF3。

## 性質

氟化鉳是一種黃綠色固體，有兩種結構。在低溫下，它是正交晶系的（YF3 結構），晶格參數 _a_ = 670 pm、_b_= 709 pm 和 _c_= 441 pm，密度 9.70 g・cm−3。在高溫下，它是三方晶系的（LaF3 結構），晶格參數 _a_= 697 pm 和 _c_= 714 pm，密度 10.15 g・cm−3。BkF3 的轉變溫度在 350 至 600 °C 之間。

## 用處

氟化鉳被鋰還原，可以得到金屬鉳：

　
: ${\ce {BkF3 + 3 Li -> Bk + 3 LiF}}$

## 參考資料

## 擴展閱讀

* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
三氟化锰

**三氟化錳**（化學式：MnF3）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。它也會形成一種水合物。

## 合成，結構與反應

### 合成

三氟化錳可以在氟化氫溶液中用二氟化錳和氟氣合成：

　
: MnF2+0.5F2→MnF3

也可以在高溫 250℃用鹵化錳和氟之間的反應合成。

### 結構

在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同 M-F 分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中 Mn-F 鍵（距離為 1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜 - 泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）

水合物 MnF3·3H2O 可以通過結晶作用，把 MnF3 溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn (H2O)4F2]+ 與 [Mn (H2O)2F4]-）且有空間群 P21/c 和 P21/a。

### 反應

三氟化錳與氟化鈉反應得出八面體六氟砷酸鉀陰離子：

　
: 3NaF + MnF3 → Na3MnF6

其他反應條件給出化合物 MnF52-或 MnF4-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持 6 坐標﹑八面體和三價。

三氟化錳可以氟化有機化合物，包括芳烴﹑環丁烯和富勒烯。

三氟化錳加熱後分解為氟化錳。

## 相關 Mn3+ 化合物

其他 Mn3+ 化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙醯丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有 K2MnF3(SO4) 和 K2MnF5.

## 安全注意事項

跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。

## 參見

* 三氟化鈷

## 參考資料

### 延伸閱讀

* Novel syntheses of some binary fluorides: the role of anhydrous hydrogen fluoride Acta Chim. Slov. 1999, 46(2), pp. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar and Boris Žemva
* Knudsen Cell mass spectrometry study of Manganese Trifluoride vaporisation, High temperature corrosion and materials chemistry IV: proceedings of the International Symposium, pp. 521–525, google books（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部連結

* National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet
* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
三氟化镅

**三氟化鋂**是鋂的一種氟化物，化學式 AmF3。

## 製備

三氟化鋂可以由鋂 (III) 的水溶液和氟化物在弱酸中反應而成。

　
: ${\ce {Am^3+(aq) + 3 F^- (aq) -> AmF3 (s) v}}$

它也可以由氫氧化鋂 (III) 在 600–750 °C ，HF/O2 的 1:1 混合氣體中反應而成。

　
: ${\ce {Am(OH)3 + 3 HF -> AmF3 + 3 H2O}}$

## 性質

三氟化鋂是一種粉紅色固體，熔點 1393 °C。它是氟化鑭結構的，晶格參數 _a_= 704.4 pm 和 _c_= 722.5 pm。 每個鋂原子都被九個氟原子包圍，形成三側錐三角柱。

## 反應

金屬鋂可以通過三氟化鋂被金屬鋇還原而成。

　
: ${\ce {2 AmF3 + 3 Ba -> 2 Am + 3 BaF2}}$

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: _Americium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_8).
三氟化镍

**三氟化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiF3，它是鎳的氟化物之一。它可由六氟合鎳 (IV) 酸鉀和五氟化砷在氟化氫中反應製得，或由六氟合鎳 (IV) 酸鋰和三氟化硼在無水氟化氫中的反應得到。它可以被氙或二氟化氙還原為五氟化二鎳，其中，過量的氙會將其還原為二氟化鎳；它在 312 K 會緩慢分解：

　
: 4 NiF3 → 2 Ni2F5 + F2

## 結構

菱方三氟化鎳的 Ni K 邊 XAS 和紫外 - 可見光研究表明，它是組成為 NiII[NiIVF6] 的混合價態化合物，與 Pd [PdF6] 同構。

## 參考文獻
三氟化镎

**三氟化錼** ，又稱**氟化錼 (III)** 是一種 無機化合物，由錼和氟組成，化學式 NpF3。

## 製備

三氟化錼可以由二氧化錼在 500 °C 下和氫氣與氫氟酸 化合而成：

　
: $\mathrm {2\ NpO_{2}\ +\ H_{2}\ +\ 6\ HF\ \longrightarrow \ 2\ NpF_{3}\ +\ 4\ H_{2}O} $

## 性質

### 物理性質

三氟化錼是一種紫色固體，熔點 1425 °C。它是氟化鑭結構的，晶格參數 _a_= 712.9 pm 和 _c_ = 728.8 pm.

### 化學性質

三氟化錼在 500 °C 仍可被氟氣繼續氟化成揮發性的六氟化錼 (NpF6)。

　
: ${\ce {2 NpF3 + 3 F2 -> 2 NpF6}}$

三氟化錼在氧氣和氟化氫的混合物中被氟化成四氟化錼 (NpF4)。

　
: ${\ce {4 NpF3 + O2 + 4 HF -> 4 NpF4 + 2 H2O}}$

它會和氧氣 (O2) 不尋常反應，形成四氟化錼和二氧化錼。

　
: ${\ce {4 NpF3 + O2 -> 3 NpF4 + NpO2}}$

金屬錼可以由鋇或鋰在 1200 °C 下還原三氟化錼而成。

　
: ${\ce {2 NpF3 + 3 Ba -> 2 Np + 3 BaF2}}$

## 參考資料
三氟化镓

**三氟化鎵**（GaF3）是一種無機化合物。這種白色固體的熔點超過 1000°C，但是在 950°C 左右就會升華。它具有 FeF3 型結構，鎵原子為 6 配位。三氟化鎵可由 F2 或 HF 與 Ga2O3 反應製得，而 (NH4)3GaF6 的熱分解也可以製得它。三氟化鎵幾乎不溶於水。蒸發 GaF3 和 HF 的混合溶液可以獲得三水合物 GaF3·3H2O，後者受熱時水解形成鹼式鹽 GaF2(OH)。三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸。

## 參考資料

## 擴展閱讀
三氟化镝

**氟化鏑**是一種無機化合物，化學式為 DyF3。

## 製備

氟化鏑可由 DyCl3 或 Dy2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: DyCl3 + 3 HF → DyF3↓ + 3 HCl

　
: Dy2(CO3)3 + 6 HF → 2 DyF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸鏑和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 DyF3。

氧化鏑和氟化氫銨混合併加熱至 300 °C 使氧化物變為多孔，並繼續升溫至 700 °C，通入氟化氫即發生反應：

　
: Dy2O3 + 6 HF → 2 DyF3 + 3 H2O

## 參考文獻
三氟化镧

**氟化鑭**是一種高熔點的離子化合物，化學式為 LaF3。其 Ksp 為 7.0×10-17。

## 製備

氟化鑭可由氧化鑭和氟化氫銨反應得到：

　
: $\mathrm {La_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{\circ }C}}\ 2\ LaF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} $

硝酸鑭和氟化銨反應，沉澱出氟化鑭：

　
: La(NO3)3 + 3 NH4F → LaF3↓ + 3 NH4NO3

## 參考文獻
三氟化镨

**三氟化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrF3，是鐠最穩定的氟化物。

## 製備

三氟化鐠通常利用複分解法來製備，如硝酸鐠和氟化鈉反應，生成的淺綠色沉澱即為三氟化鐠：

　
: Pr(NO3)3 + 3 NaF → 3 NaNO3 + PrF3

無水氯化鐠和三氟化鋁共熔，三氯化鋁升華後，可以得到三氟化鐠。

也有文獻報導三氟化氯和鐠的各種氧化物（Pr2O3、Pr6O11 以及 PrO2）反應，三氟化鐠是唯一產物。三氟化溴和在空氣中放置一段時間的氧化鐠反應也有三氟化鐠生成，但反應不完全；草酸鐠的水合物和三氟化溴反應，可以得到三氟化鐠，並且有碳生成。氧化鐠和六氟化硫在 584 °C 反應，也能得到三氟化鐠。

## 參考文獻
三氟化镱

**三氟化鐿**，化學式 YbF 
3，是一種無機化合物。它可由氟化氫氣體氟化法或氟化氫銨氟化法製得，主要用途為氟化玻璃。

## 製備

氟化鐿可由硫化鐿和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Yb2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Yb3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=1.0）

　
: (H3O)Yb3F10 → 3 YbF3 + HF↑ + H2O↑

## 參考資料
三氟合锰(II)酸钾

**三氟合錳 (II) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KMnF3。它是立方晶系的淺粉色晶體，空間群 _Pm_3_m_。它可由溴化錳（或氯化錳）和氟化鉀在甲醇中反應製得。它和氟氣反應，可以得到 KMnF5。

## 相關化合物

* K2MnF4，CAS 號：18904-69-3
* K3Mn2F7，CAS 號：12021-99-7

## 參考文獻
三氟异乙腈

**三氟異乙腈**是一種異腈，化學式 CF3NC。就算溫度在 - 80 °C 的沸點以下，它會進行多聚。作為配體，它的性質類似於一氧化碳。

三氟乙腈 (CF3CN) 是三氟異乙腈的異構體。這個腈更加穩定，也是主要的存在形式。

## 參考資料
三氟氧化氯

**三氟氧化氯**是一種有腐蝕性的液體，化學式 **ClOF3**。它是作為火箭燃料氧化劑秘密開發的。

## 製備

三氟氧化氯最初是在洛克丹公司 用氟氣處理一氧化氯而成的。其它和氟氣反應會產生三氟氧化氯的化合物包括亞氯酸鈉 (NaClO2) 和硝酸氯 (ClONO2)。最早發表的生產方法是一氧化氯與二氟化氧 (OF2) 的反應。其它三氟氧化氯的製備方法還有 ClO2F 或 ClO3F 和氯的氟化物的反應。更安全的方法是硝酸氯與氟氣的反應。

## 反應

作為一種路易斯鹼，它和路易斯酸反應會失去一個氟離子，產生二氟氧化氯 (V) 陽離子 (ClOF2+)。這種陽離子的化合物包括 ClOF2BF4、ClOF2PF6、ClOF2AsF6、ClOF2SbF6、ClOF2BiF6、ClOF2VF6、ClOF2NbF6、ClOF2TaF6、ClOF2UF6、ClOF2、(ClOF2)2SiF6、ClOF2MoOF5、ClOF2Mo2O4F9 和 ClOF2PtF6。

三氟氧化氯也是路易斯酸，可以和強鹼反應，產生四氟氧化氯 (V) 陰離子 ClOF4−。它的化合物包括 KClOF4、RbClOF4 和 CsClOF4. 這允許對 ClOF3 進行純化，因為在室溫下會形成固體配合物，但它會在 50 至 70°C 之間分解。其他可能的雜質要麼不會與鹼金屬氟化物反應，要麼即使反應也不容易分解。

三氟氧化氯會氟化各種材料，例如一氧化二氯、氯氣、玻璃或石英。
ClOF3 + Cl2O → 2ClF + ClO2F;
2ClOF3 + 2Cl2 → 6ClF + O2 當 200 °C

三氟氧化氯和氟磺酸氯反應：

　
: ClOF3 + 2ClOSO2F → S2O5F2 + FClO2 + 2ClF

反應也會產生 SO2F2。

三氟氧化氯可以在一個反應中同時氟化和氧化，例如和五氟化鉬、四氟化矽、四氟肼（超過 100 °C）、HNF2 和 F2NCOF 的反應。和 HNF2 的反應主要產生 NF3O，而和 MoF5 的反應產物為 MoF6 和 MoOF4。

它和碳氫化合物爆炸性反應。它和少量的水反應，產生 ClO2F 和 HF。

超過 280 °C 時，ClOF3 分解成氧氣和三氟化氯。

## 性質

三氟氧化氯的沸點為 29 °C。

三氟氧化氯的分子形狀為三角雙錐，垂直方向上有兩個氟原子 (Fa) ，水平方向上則有一個孤電子對、氧原子和氟原子 (Fe) Cl=O 鍵長為 1.405 Å、Cl-Fe 1.603 Å、Cl-Fa 1.713 Å，而∠FeClO 鍵角為 109°、∠FaClO=95° 和∠FaClFe=88°。三氟氧化氯分子有極性，Cl 有 +1.76 電荷、O 有 −0.53 電荷、水平方向的 F 有−0.31 電荷而垂直方向的 F 有−0.46 電荷。整個分子的偶極矩為 1.74 D。

## 參考資料
三氟氧化碘

**三氟氧化碘**是碘的一種氟氧化物，化學式 IOF3。

## 製備

三氟氧化碘可以由碘、氟氣和少量氧氣的反應，五氟化碘的部分水解或是五氟化碘與五氧化二碘反應而成。

　
: I2 + O2 + 3 F2 → 2 IOF3

　
: IF5 + H2O → IOF3 + 2HF

　
: I2O5 + 3 IF5 → 5 IOF3

## 性質

三氟氧化碘是白色晶體。雖然人們之前認為它的結構為離子化合物 [IO2]+[IF6]-，但之後的研究發現它其實以蹺蹺板形分子存在。

## 反應

三氟氧化碘在 110°C 下分解成碘醯氟和五氟化碘，不過反應可逆。

　
: 2 IOF3 ⇌ IO2F + IF5

它和五氟化溴反應，生成溴醯氟，而和氟離子受體 IO2F3 反應則會生成聚合物 [IO2F4·IOF2]n。

## 參考資料
三氟氧磷

**三氟氧磷**，又稱**磷醯氟**，是一種有毒氣體，其化學式為 POF3。

## 反應

三氟氧磷與二甲胺反應生成二甲氨基磷醯氟 (CH3)2NPOF2、二氟磷酸鹽和六氟磷酸鹽。

## 參考資料
三氟氧钒

**三氟氧釩**是釩的一種氟氧化物，化學式 VOF3。它是一種對水敏感的橙黃色固體。早期過渡金屬氟化物有著聚合物結構，但固態三氟氧釩採用的是層狀結構，氣態時則變為二聚體。相反，VOCl3 和 VOBr3 在所有狀態下均保持四面體形，在室溫下都為揮發性液體。

在有機合成中，VOF3 通常用於苯酚的氧化偶聯，如萬古黴素或其類似物的合成。在這些合成中，VOF3 以三氟乙酸溶液形式使用。

## 製備

三氟氧釩可以由三氟化釩被氧氣氧化而成。

　
: $\mathrm {2\ VF_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ VOF_{3}} $

它也可以由五氟化釩部分水解而成。

　
: $\mathrm {VF_{5}+H_{2}O\longrightarrow VOF_{3}+2\ HF} $

## 參考資料
三氟氯乙烯

**三氟氯乙烯**（Trifluorochloroethylene），別名**氯三氟乙烯**，結構式 CF2＝CFCl。

## 性質

* 在水中分解，易聚合。
* 臨界溫度：105.3 °C
* 臨界壓力：4.063 MPa
* 劇毒。在空氣中易變質產生光氣。
* LD50：268 mg/kg（大鼠經口）

## 製備和反應

由 1,1,2 - 三氟 - 1,2,2 - 三氯乙烷與鋅粉在甲醇介質中作用發生脫氯得到，經分餾提純製得成品。

　
: $\ CF_{2}ClCFCl_{2}+Zn\rightarrow CF_{2}\!=\!CFCl+ZnCl_{2}$

三氟氯乙烯的熱二聚會得到 1,2 - 二氯 - 1,2,3,3,4,4 - 六氟環丁烷。將此化合物脫氯可得六氟環丁烯。

## 用途

用於生產聚三氟氯乙烯、氟橡膠、氟塑料、氟氯潤滑油和吸入麻醉劑等。

## 參考資料
三氟氯化硅

**三氟氯矽烷**是一種化學式為 SiClF3 的氣體。它是由矽、氟和氯組成的化合物。它是甲矽烷的氫原子被氟和氯原子代替而成。

它可由三氟化銻和四氯化矽反應製得；六氟化二矽和氯氣反應也能得到三氟氯矽烷，但該反應會發生爆炸。

## 參考資料
三氟氯溴乙烷

**氟烷**（英語：Halothane，商品名：Fluothane），分子式為 C2HBrClF3，是唯一一種含有溴原子的吸入性全身麻醉劑。它是一種無色的、有令人愉快氣味的液體，在光照的環境下不穩定，需在深色瓶中儲存並加入 0.01% 的百里酚作為穩定劑。氟烷已被列入世界衛生組織基本藥物標準清單。

## 歷史

1951 年，英國帝國化學工業有限公司的 Charles Suckling 首先合成出氟烷。1956 年，M. Johnstone 在曼徹斯特首次將氟烷用於臨床，此後由於氟烷不易燃，臨床使用上比易燃的吸入性全身麻醉劑乙醚和環丙烷更安全，所以迅速替代乙醚和環丙烷成為臨床使用更受歡迎的吸入性全身麻醉劑。

## 合成方法

工業上以三氯乙烯為原料。先在 130℃的條件下，用路易斯酸三氯化銻催化氟化氫對三氯乙烯的加成反應得到合成中間體 2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷，接著 2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷在 450℃的高溫下與單質溴發生取代反應得到氟烷。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Atkinson, Rushman, Lee. _A Synopsis of Anaesthesia_. 1987.
* Eger, Eisenkraft, Weiskopf. _The Pharmacology of Inhaled Anesthetics_. 2003.
三氟氯甲烷

**三氟氯甲烷**，別名**氟利昂 - 13**，分子式 CF3Cl。

在中國，它於 2010 年 1 月 1 日被禁止生產和使用。

## 性質

無色有類似醚臭味的氣體，比空氣重。不可燃。人體吸入後有中等毒性，對黏膜微有刺激性。

* 臨界溫度 28.9°C
* 臨界壓力 3.87 MPa

## 製備

由二氟二氯甲烷與氟化氫在氯化鋁催化下進行反應，再經鹼洗、乾燥、壓縮、分離和精餾而製得。

　
: $\ CCl_{2}F_{2}+HF\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ CClF_{3}+HCl$

## 用途

用作超低溫致冷劑，與一氟二氯甲烷共同用於超低溫製冷裝置中。

## 參考資料
三氟溴甲烷

**三氟溴甲烷**（別名：**溴代三氟甲烷**、**哈龍** 1301、**BTM**）是一種氯氟烴，化學式為 CBrF3。因為其密度高於空氣，且不助燃，因此常被用作氣體滅火劑。

## 物理性質

## 用途和歷史

三氟溴甲烷在 20 世紀 60 年代開始作為一種氣體滅火劑使用，現今被廣泛應用航空、鐵路、通訊、供電等領域。

由於包括三氟溴甲烷在在內的氯氟碳化合物對臭氧層有嚴重破壞的作用，1987 年 9 月多國於加拿大蒙特婁簽署了《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

香港政府於 1989 年制定的保護臭氧層條例將三氟溴甲烷列入「受管制物質」。

中國大陸於 1991 年 6 月加入《蒙特婁議定書》，於 1996 年頒布實施《中國消防行業哈龍整體淘汰計劃》，承諾在 2010 年之前停止生產三氟溴甲烷滅火劑（哈龍 1301）。

## 替代品

由於七氟丙烷不含有氯或溴，不會對大氣臭氧層發生破壞作用，因此被採用替換三氟溴甲烷作為滅火劑原料。

## 參見

* 鹵代烷
* 氯氟烴
* 氣體滅火
* 七氟丙烷

## 參考文獻
三氟甲基

**三氟甲基**（英語：trifluoromethyl）是一個有機氟化合物的官能團，化學式為 - CF3。為氟原子取代甲基（-CH3）上的所有氫原子而成。三氟甲基聚集高電負性，一般認為介於在氟 (4.0) 和氯 (3.0) 之間。因此，帶有三氟甲基的化合物通常是強酸，比如三氟甲磺酸和三氟乙酸。在化學合成時，可能可以在有機化合物加入三氟甲基官能基以降低鹼度，或賦予獨特的溶劑性質（例如三氟乙醇）。

三氟甲基官能基存在於某些藥品、毒品和非生物合成氟碳化合物中。藥用三氟甲基從 1928 年開始被利用，但是在 1940 年代中葉，相關研究才興盛起來。 三氟甲基經常用作生物電子電漿體來替代氯或甲基來製備衍生物。它可以用於調整先導化合物的構型和電子性質，或保護活性甲基免受代謝氧化。含有三氟甲基的藥物中，有一些知名藥物，例如依法韋侖（Sustiva，一種 HIV 反轉錄酶抑製劑）、氟西汀（Prozac），以及塞來昔布（Celecoxib）等。

## 合成

合成三氟甲基官能基有很多方法。羧酸可以通過用四氟化硫和三鹵代甲基化合物處理轉化成為三氟甲基，特別是三氟甲基醚和三氟甲基芳烴，可以通過用三氟化銻處理轉化成為三氟甲基化合物 / 五氯化銻（Swarts 反應）。另外一種方式是利用三氟甲基芳烴的芳基碘與三氟甲基銅的反應。此外，三氟甲基羰基和酮類則可以通過醛和酯與 Ruppert 試劑的反應來製備。

## 三氟甲氧基

與它相關的官能團是三氟甲氧基（-OCF3）。具有該官能團的化合物在作為藥物上具有相關性，如利魯唑。

## 參考文獻
三氟甲基(2,2,3,3-四氟丙基)醚

**三氟甲基 (2,2,3,3 - 四氟丙基) 醚**是一種有機化合物，化學式為 C4H3F7O，為氟化醚，它是一種驚厥劑。它可由 2,2,3,3 - 四氟丙醇和四氯化碳在三氟化硼催化下反應得到。它和四氟乙烯在五氟化銻催化下反應，可以得到 1,1,1,2,2,3,4,4,5,5,5 - 十一氟 - 3-(2,2,3,3 - 四氟丙氧基) 戊烷和 1,1,1,2,2,3,3 - 七氟丙基 - 3-(2,2,3,3 - 四氟丙氧基) 丙烷。

## 參見

* 氟替爾

## 參考文獻
三氟甲基五氟化硫

**三氟甲基五氟化硫**，化學式 CF3SF5，是一種稀有的工業溫室氣體。 它在 2000 年首次在大氣中被檢測到。 三氟甲基六氟化硫是「超級溫室氣體」之一。以每個分子計算，它被認為是地球大氣中最強大的溫室氣體，全球暖化潛勢是二氧化碳的 18000 倍。 這種化合物在大氣中預測有 800 年的壽命。 然而，目前三氟甲基五氟化硫的濃度仍然不太可能對全球暖化作出可衡量貢獻的水平。 三氟甲基五氟化硫氣體在大氣中的存在歸因於人類，可能是碳氟化合物的製造產生的一種副產物， 源於 SF6 與電子設備和微晶片中使用的氟聚合物的反應，或在高壓電設備中的 SF6 與 CF3 反應，形成 CF3SF5 分子。它的化學性質類似六氟化硫 (SF6)。

## 參考資料
三氟甲基亚磺酸钠

**三氟甲基亞磺酸鈉**是三氟甲基亞磺酸的鈉鹽，化學式為 CF3SO2Na。它和過氧化叔丁醇一起可用於將三氟甲基引入芳香化合物上，該反應通過自由基機理進行。它還可以在雙相條件下對缺電子的芳香化合物三氟甲基化。

## 參考文獻
三氟甲基磺酸甲酯

**三氟甲磺酸甲酯**、**三氟甲基磺酸甲酯**（**MeOTf**），化學式為 CF3SO2-OCH3，是很強的甲基化試劑。它所發生的甲基化反應要比碘甲烷和硫酸二甲酯快約 104 倍，只亞於氟甲烷 - 五氟化銻的混合溶液。

三氟甲磺酸甲酯可由等物質的量的三氟甲磺酸與硫酸二甲酯在全玻璃容器中反應，並用 K2CO3 乾燥，再次蒸餾製得。它與氟磺酸甲酯都有很強的毒性。

## 參見

* 三氟甲磺酸酯
* 氟磺酸甲酯

## 參考資料
三氟甲烷

**氟仿**（英語：Fluoroform）是一種化學式為 CHF3 的有機化合物，是鹵仿的一種。常溫下是無色的氣體。

三氟甲烷是製造鐵氟龍時的副產品，生物體對三氟乙酸進行脫羧反應也會產生微量的三氟甲烷。三氟甲烷可用作製冷劑或滅火劑使用。

## 製備

第一次製備三氟甲烷是由法國化學家莫里斯・馬士蘭（Maurice Meslans）在 1894 年用碘仿和乾燥氟化銀產生劇烈反應而產生。後來奧圖・拉夫（Otto Ruff）將氟化銀改成氟化汞和氟化鈣的混合物，改善了製備的過程。上述的交換反應可以使用碘仿及溴仿，不過交換前二個鹵素原子時，會產生劇烈反應。後來愛伯特・亨納（Albert Henne）將上述的反應變成二階段的反應，第一階段用溴仿和三氟化銻合成一溴二氟甲烷，再和氟化汞反應產生三氟甲烷，這是第一個有效率製備三氟甲烷的方法。

## 工業應用

在半導體產業中，三氟甲烷用在二氧化矽及氮化矽的電漿蝕刻（plasma etching）中。三氟甲烷也是一種製冷劑（冷媒），名稱為 **R-23** 或 **HFC-23**，因為其不含氯，不會造成臭氧層破洞，有時會用來會取代造成臭氧層破洞的三氟氯甲烷（cfc-13）。

三氟甲烷因為其低毒性、不容易反應及高密度，可用作滅火劑使用。此時常使用杜邦的商標名稱 FE-13 代表三氟甲烷。三氟甲烷過去曾用來取代氣體滅火系統中的海龍 1301（cfc-13b1）。

### 有機化學

三氟甲烷在去質子化後是一種提供 CF3-的試劑，分子為弱酸性，pKa 為 25–28。三氟甲烷是 CF3Si(CH3)3 的前體。

## 溫室氣體

三氟甲烷是強力的溫室氣體。依京都議定書中清潔發展機制秘書處的評估，其 100 年的全球暖化潛勢為 11,700，也就是一公斤的三氟甲烷在一百年對溫室效應的影響效果和 11,700 的二氧化碳相當。後來評估的結果 (IPCC, 2007)，其 100 年的全球暖化潛勢又高於原估測值，為 14,800。其在大氣中的生命期為 270 年。

根據政府間氣候變化專門委員會（IPCC）2007 年的氣候報告，三氟甲烷是 2001 年前大氣中豐度最高的氫氟碳化合物。自 2001 年起才被車用空調製冷劑的 HFC-134a（1,1,1,2 - 四氟乙烷）所超越。過去三氟甲烷的排放，大部份是在製造製冷劑 HCFC-22（一氯二氟甲烷）時無意產生及釋放的產物。

依照聯合國氣候變化框架公約的溫室氣體排放資料 來看，1990 年至 2000 年在公約中附件 1 的國家（已開發國家）中 HFC-23 的排放量有顯著的下降。聯合國氣候變化框架公約及清潔發展機制自 2003 年起已提供資金給公約中不在附件 1 的國家，幫助這些國家減少在製造 HCFC-22 時無意排放的三氟甲烷。依世界氣象組織的臭氧部份資料來看，近年來開發中國家已成為最大的 HCFC-22 供應者。京都議定書管制所有氫氟碳化合物（HFC）的排放。三氟甲烷可以用電漿或都用高溫焚燒的方式破壞，以減輕其對環境的影響。

## 其他物理性質

## 參考資料

## 文獻

* McBee E. T. Fluorine Chemistry. Industrial & Engineering Chemistry. 1947, **39** (3): 236–237. doi:10.1021/ie50447a002.
* Oram D. E., Sturges W. T., Penkett S. A., McCulloch A., Fraser P. J. Growth of fluoroform (CHF3, HFC-23) in the background atmosphere. Geophysical Research Letters. 1998, **25** (1): 236–237 [2010-12-04]. doi:10.1029/97GL03483. （原始內容存檔於 2011-06-06）.
* McCulloch A. Fluorocarbons in the global environment: a review of the important interactions with atmospheric chemistry and physics. Journal of Fluorine Chemistry. 2003, **123** (1): 21–29. doi:10.1016/S0022-1139(03)00105-2.

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0577
* MSDS at Oxford University（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS at mathesontrigas.com
* Coupling of fluoroform with aldehydes using an electrogenerated base（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氟甲硒醇四甲基铵

**三氟甲硒醇四甲基銨**是一種化合物，化學式為 [(CH3)4N]SeCF3，它可由四甲基氟化銨和 SeCF2 反應製得。四甲基氟化銨、三甲基三氟甲基矽烷和紅硒的反應也能製得標題化合物。它和 (TDAE) Br2（TDAE 為四 (二甲氨基) 乙烯）反應，可以得到 (TDAE)(SeCF3)2。它和氟硼酸銀或氯化亞金反應，可以得到 [M (SeCF3)2]−（M=Ag 或 Au）配合物。它可用於有機物的三氟甲硒基化反應。

## 參考文獻
三氟甲硫醇

**三氟甲硫醇**是一種有機硫化合物，化學式為 CF3SH，它是一種硫醇。它最早於 1953 年被製得。

## 製備

三氟甲硫醇最初由三氟甲硫醇汞和氯化氫氣體的反應製得；後來，人們又發現了硫代碳醯氟和氟化氫氣體的反應可以產生三氟甲硫醇。其它方法還有三氟甲基二硫化物和硫化氫在紫外光下的反應：

　
: CF3SSCF3 + H2S → 2 CF3SH + S

以及一些三氟甲硫基的一些衍生物的反應：

　
: CF3SBr + HBr → CF3SH + Br2

　
: 3 CF3SNCO + 6 HI → 3 CF3SH + 3 I2 + (HNCO)3

## 性質

三氟甲硫醇可以和烯烴或炔烴發生加成反應，如和 CF2=CFCl、CH2=CHCl 等物質的反應：

　
: 

　
:

它和 _N_- 碘代丁二醯亞胺（NIS）反應，可以得到碘代產物 CF3SI。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Minkwitz, Rolf; Liedtke, Andreas. Darstellung und spektroskopische Charakterisierung von Fluor(trifluormethylsulfenyl)phosphonium-Salzen, CF3SPH2F+MF6-(M = As, Sb) / Preparations and Spectroscopic Characterization of Fluoro(trifluoromethylsulfenyl)phosphonium Salts, CF3SPH2F+MF6- (M = As, Sb). Zeitschrift für Naturforschung B. 1988, **43** (10): 1263–1267. ISSN 1865-7117. doi:10.1515/znb-1988-1009.
* Haas, Alois; Radau, Godehard. Perfluoroorganochalcogenyl-ketenes IV. Bis(perfluoroorganochalcogenyl)ketenes (RfE)2C=C=O (Rf = CF3,C6F5; E = S, Se): synthons with a high preparative potential. Journal of Fluorine Chemistry. 1998, **89** (1): 9–18. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/S0022-1139(98)00079-7.
三氟甲硫醇亚铜

**三氟甲硫醇亞銅**是銅的三氟甲硫醇鹽，化學式為 CuSCF3。它可用於在有機物中引入 - SCF3 基團。

## 製備及性質

氟化銅、硫和三甲基三氟甲基矽烷在乙腈中於 80 °C 反應，可以得到三氟甲硫醇亞銅。三氟甲硫醇銀和溴化亞銅的反應也是製備方法之一。

它也能由銅粉和三氟甲硫醇汞的放熱反應得到，生成物為亮橙色固體，用乙醚處理後可以得到淺綠色的 CuSCF3，但乙醚不能完全除去。它在鹼性溶劑中迅速配位，和乙腈也能形成 CuSCF3·CH3CN；和 2,2'- 聯吡啶形成 (bpy) CuSCF3。

## 參考文獻
三氟甲硫醇四甲基铵

**三氟甲硫醇四甲基銨**是一種有機硫化合物，化學式為 [(CH3)4N]SCF3。它可以用於在有機化合物中引入三氟甲硫基（CF3S-）。

## 製備及反應

三氟甲硫醇四甲基銨可由三甲基三氟甲矽烷、四甲基氟化銨和硫單質在四氫呋喃或乙二醇二甲醚中反應得到：

　
: 8 (CH3)3SiCF3 + S8 + 8 [(CH3)4N]F → 8 [(CH3)4N]SCF3 + 8 (CH3)3SiF

它可以和芳基重氮鹽反應，得到相應的芳基三氟甲硫醚；和芳胺反應得到異硫氰酸酯（RNCS）。

## 參考文獻
三氟甲硫醇汞

**三氟甲硫醇汞**是三氟甲硫醇的汞鹽，化學式為 Hg (SCF3)2。它可由三氟甲基二硫化物（CF3SSCF3）和汞在紫外光下反應得到。二硫化碳和氟化汞在 250 °C 反應，也能得到產物：

　
: 2 CS2 + 3 HgF2 → 2 HgS + Hg(SCF3)2

它可以和三鹵化硼反應，得到 B (SCF3)3 或 BXn(SCF3)3-n，其中 X=Cl 或 Br，n=1 或 2。它和三苯基膦可以形成 Hg (SCF3)2·2PPh3（熔點 166-168 °C）。

## 參考文獻
三氟甲硫醇银

**三氟甲硫醇銀**是銀的三氟甲硫醇鹽，化學式為 AgSCF3。它可由氟化銀和二硫化碳在無水乙腈中於 80 °C 反應得到，或者由三氟甲硫醇汞和硝酸銀反應得到，產物可用丙酮重結晶。它可用於在有機物中引入 - SCF3。

## 參考文獻
三氟甲磺酰基

**三氟甲磺醯基**，(Triflyl)， 是一種分子式為：F3CSO2–的官能團，簡寫為：–Tf。

相關的三氟甲磺酸酯基 F3CSO2O–，而為–OTf。

## 參見

* 三氟甲磺醯化疊氮，TfN3
* 三氟甲磺酸，TfOH
* 三氟甲磺酸甲酯，MeOTf
* 甲基三辛基雙 (三氟甲基磺醯) 氨基銨， [MeN(C 
8H 
17)+ 
3][NTf− 
2]
* Comins 試劑
* 雙 (三氟甲磺醯基) 苯胺
* 三氟甲磺酸酐 (CF3SO2)2O 是一種非常強的三氟甲磺醯化試劑。

## 參考資料
三氟甲磺酸

**三氟甲磺酸**是一種很強的有機酸，化學式為 CF3SO3H。它在酯化反應中可用作催化劑。

## 合成

三氟甲磺酸首次於 1954 年由 Haszeldine 和 Kidd 以如下途徑製得:

　
:

三氟甲磺酸的工業製備可通過甲磺酸的電化學氟化（ECF）得到：

　
: CH3SO3H + 4 HF → CF3SO2F + H2O + 1.5 H2

反應產物 CF3SO2F 通過水解，得到三氟甲磺酸。另外，製備三氟甲磺酸也可使用三氟甲基氯化硫為原料，和氯氣反應、水解得到：

　
: : CF3SCl + 2 Cl2 + 2 H2O → CF3SO2OH + 4 HCl

以上途徑製得的粗產物可加入三氟甲磺酸酐蒸餾而純化。

## 性質

三氟甲磺酸常溫下是一種有吸水性和脫水性的無色液體，可溶於極性溶劑，如二甲基甲醯胺、二甲基亞碸、乙腈和二甲基碸。但由於接觸時反應會劇烈放熱，將它加入極性溶劑中可能產生危險。
三氟甲磺酸是一種超強酸，Ka = 1 ×1012（pKa ~ −12） 。由於它的熱穩定性和化學穩定性很強，它和它的共軛鹼（CF3SO− 
3）都有較多的用途。共軛鹼三氟甲磺酸根能夠抵抗氧化還原反應的發生，這和很多同時具有強氧化性的強酸形成了鮮明的對比，如過氯酸、硫酸、硝酸等。它也不容易讓其他物質磺化，因此無需和在使用硫酸、氟代硫酸和氯磺酸時一樣擔心這個反應的發生。

三氟甲磺酸在濕潤的空氣中發煙，這源自於形成的一水合物固體，CF3SO3H·H2O，熔點為 34~35 °C。

### 酸性

三氟甲磺酸是一種超強酸，具有酸的通性，如和金屬、氧化物、弱酸鹽、鹼反應，得到相應的三氟甲磺酸鹽：

　
: Cu2(OH)2CO3 + 4 CF3SO3H → 2 Cu(CF3SO3)2 + CO2↑ + 3 H2O

　
: (CH3)2NCl + CF3SO3H → [(CH3)2NClH]CF3SO3

它可以直接將 W (CH) L4Cl（L=P(CH3)3）質子化，得到 [W (CH2)L4Cl]CF3SO3。

　
: W(CH)L4Cl + CF3SO3H → [W(CH2)L4Cl]CF3SO3

它和雙 (三苯基磷)(乙烯) 鉑 (0) 反應，會同時生成乙烷、配鹽（(PPh3)2Pt(OSO2CF3)2）和酯（CF3SO3C2H5）。

### 形成磺酸衍生物

三氟甲磺酸和醇等有機物發生酯化反應，可以形成酯，但反應中會同時會生成醚和烯烴。如它和乙醇反應，其主產物是乙酸乙酯（45%），同時產物副產物乙醚（19%）和乙烯（13%）。它也可以可逆地和乙烯或乙醚反應，得到三氟甲磺酸乙酯。

　
:

它和五氯化磷加熱反應，可以得到三氟甲磺醯氯（53%）和三氟甲磺酸酐（20%）。

### 其它反應

三氟甲磺酸和 Se (NSO)2 反應，可以得到 [Se2N2S]2(CF3SO3)2。

它和 Tl5[Nb2S4Br8] Br 在濕乙腈中反應，得到含 S2 橋的水合鈮錯合物 [Nb2(μ2-S2)2(H2O)8](CF3SO3)4·2H2O。

## 用途

三氟甲磺酸可用作一些有機反應的催化劑，如吲哚和吡咯的傅克氨烷基化反應、醇的醯基化反應、氫胺化反應及氫烷氧基化反應等。

## 安全警示

三氟甲磺酸是已知的最強酸之一，任何時候都應當謹慎地處理該物質。如不慎接觸眼睛，它會造成從燒傷甚至到失明不等的嚴重傷害。如接觸皮膚，三氟甲磺酸會造成皮膚燒傷和長期的組織損傷。如少量 CF3SO3H·H2O 被吸入肺部，它將造成痙攣、炎症和水腫。

## 參考資料
三氟甲磺酸三甲基硅酯

**三氟甲磺酸三甲基矽酯**(Trimethylsilyl trifluoromethanesulfonate) 由三氟甲磺酸酯和三甲基矽基組成，常溫常壓下是無色液體。它的反應性類似於三甲基氯矽烷，因此也經常在有機合成領域使用。

## 應用

三氟甲磺酸三甲基矽酯可被應用於將醛和酮轉化為矽烯醇醚。 同時，由於其與三甲基氯矽烷有類似的反應性，因此也可以用於保護醇。

## 相關反應物

三氟甲磺酸三乙基矽酯 (Trimethylsilyl trifluoromethanesulfonate) 與三氟甲磺酸三甲基矽酯有類似的反應性，但從它得到的矽烯醇醚相較於從三氟甲磺酸三甲基矽酯得到的矽烯醇醚稍穩定。因此在保護醇基時或其它類似反應中，如要要提高反應物的穩定性或減少副反應，三氟甲磺酸三乙基矽酯是更好的選擇，但相應的，去除三乙基矽基也會困難一些。

## 參考文獻
三氟甲磺酸甲酯

**三氟甲磺酸甲酯**、**三氟甲基磺酸甲酯**（**MeOTf**），化學式為 CF3SO2-OCH3，是很強的甲基化試劑。它所發生的甲基化反應要比碘甲烷和硫酸二甲酯快約 104 倍，只亞於氟甲烷 - 五氟化銻的混合溶液。

三氟甲磺酸甲酯可由等物質的量的三氟甲磺酸與硫酸二甲酯在全玻璃容器中反應，並用 K2CO3 乾燥，再次蒸餾製得。它與氟磺酸甲酯都有很強的毒性。

## 參見

* 三氟甲磺酸酯
* 氟磺酸甲酯

## 參考資料
三氟甲磺酸盐

**三氟甲磺酸鹽**是一種熱力學非常穩定的有機鹽，其鈉、硼、銀的無水形式鹽的熔點超過 350°C。這些鹽可直接通過三氟甲磺酸和金屬氫氧化物或金屬碳酸鹽在水中反應製備。另外，它們還可通過金屬鹽酸鹽和純三氟甲磺酸或三氟甲磺酸銀反應製備，或通過三氟甲磺酸鋇與金屬硫酸鹽在水中反應製備：

　
: MCln + n HOTf → M(OTf)n + n HCl

　
: MCln + n AgOTf → M(OTf)n + n AgCl ↓

　
: M(SO4)n + n Ba(OTf)2 → M(OTf)2n + n BaSO4 ↓

## 用途

三氟甲磺酸鹽在有機化學中可用作路易斯酸，這是因為它們在水中的穩定性比起一些傳統的催化劑（如氯化鋁）更佳，其中鑭系金屬三氟甲磺酸鹽尤其有用。這裡的鑭族元素鹽形式為 Ln (OTf)3，其中 Ln 為 La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、Y 元素。另一種流行的催化劑為三氟甲磺酸鈧，它常用於羥醛反應和狄爾斯－阿爾德反應，如在 Mukaiyama 羥醛反應反應中，苯甲醛和環己酮的烯醇矽醚在上述催化劑下發生反應得到 81% 的收率。下列反應為通過鈧鹽催化的反應：

## 常見的鹽類

## 參考文獻
三氟甲磺酸硼

**三氟甲磺酸硼**（化學式：B (OTf)3）是硼的三氟甲磺酸鹽，極易吸濕。它溶解在三氟甲磺酸中形成一種超酸體系。它在 100°C 分解。

## 製備

三氯化硼或三溴化硼和三氟甲磺酸在 SO2ClF 或 1,1,2 - 三氯三氟乙烷（Freon-113）溶液中於−78 °C（195 K）反應得到。

## 參考文獻
三氟甲磺酸酐

**三氟甲磺酸酐**是化學式為 (CF3SO2)2O 的有機化合物，是強酸三氟甲磺酸的酸酐，是強力的親電試劑，可用於引入三氟甲磺醯基。

## 用途

三氟甲磺酸酐可以將亞胺轉換為三氟甲基磺酸醯亞胺基（NTf 基）。

三氟甲磺酸酐可以將酚類化合物轉換成三氟甲磺酸酯，其可以用於打斷酚類的 C-O 鍵。

## 參考資料
三氟甲磺酸酯

**三氟甲磺酸酯**（英語：Trifluoromethanesulfonate，簡稱：triflate），是一種具有化學式為 CF3SO3- 的官能團。因為 - Tf 基團是三氟甲磺醯基，這種官能團常也簡寫為 - OTf。如三氟甲磺酸正丁酯可寫為：CH3CH2CH2CH2OTf。

三氟甲磺酸負離子 CF3SO3-，是一種非常穩定的多原子離子，屬於三氟甲磺酸 —— 最強的有機酸之一（CF3SO3H）的共軛鹼。三氟甲磺酸的酸性強度超過了純硫酸，因此可定義為超強酸。

## 應用

三氟甲磺酸酯基團是一種良好的離去基團，可用於某些有機反應如親核取代反應、鈴木反應和赫克反應。由於三氟甲磺酸烷基酯在 SN2 反應中活性太強，因此儲存中不能接觸親核試劑（如水）。其負離子的良好穩定性源於負離子電荷可分散到三個氧原子和硫原子上而形成共振穩定。額外的穩定性還源於三氟甲基是一種很強的吸電子基團。

三氟甲磺酸酯可應用於 11 族元素與 13 族元素及鑭系元素的配體。

三氟甲磺酸鋰可用於一些鋰電池的電極的成分。

一種溫和的**三氟甲磺醯化試劑**是苯基三氟甲磺醯胺或 N,N - 二 (三氟甲磺醯) 苯胺，其反應生成的副產物為 [CF3SO2N-Ph]−。

## 參見

* 三氟甲磺酸鹽
* 三氟甲磺酸甲酯
* 全氟丁基磺酸酯
* 三氟甲磺酸
* 三氟甲磺醯胺鹽
* Comins 試劑

 

## 參考文獻
三氟甲磺酸銅

**三氟甲磺酸銅 (II)** 是三氟甲磺酸的銅 (II) 鹽，其化學式為 Cu (OSO2CF3)2 ，縮寫為 Cu (OTf)2 。該物質於 1972 年首次被報告發現。 三氟甲磺酸銅 (II) 是一種強路易斯酸。它在多種有機反應中作用像醋酸銠 (II) 一樣作為催化劑，例如狄爾斯–阿爾德反應和環丙烷化反應 。

## 參考資料
三氟甲磺酸鋰

**三氟甲磺酸鋰**（簡稱：LiOTf）是一種鹽，其化學式為 LiCF3SO3 。它由鋰正離子 (Li+ ) 和三氟甲磺酸根 (CF3 SO3- ; TfO- ) 所組成。它可由三氧化硫和三氟甲烷反應後，再和碳酸鋰反應製備。此鹽具有吸濕性，並可用於鋰離子電池之生產。 

　
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## 參考資料
三氟甲磺酸钪

**三氟甲磺酸鈧**是一種離子化合物，化學式為 Sc (SO3CF3)3。

它在有機化學中可以作為路易斯酸使用。它在水中穩定，可以用作催化劑，而不是按化學計量比作為反應的試劑。它可由氧化鈧和三氟甲磺酸反應得到。

它可以參與向山羥醛反應，產率 81%：

　
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## 參考文獻
三氟甲磺酸铝

**三氟甲磺酸鋁**是鋁的三氟甲磺酸鹽，化學式為 Al (OTf)3。它可以用作路易斯酸催化劑。

## 製備

三氯化鋁或三溴化鋁和三氟甲磺酸在 Freon-113 中回流，或者由碳化鋁和三氟甲磺酸反應，可以得到三氟甲磺酸鋁。

　
: Al4C3 + 12 CF3SO3H → 4 Al(OSO2CF3)3 + 3 CH4↑

## 參考文獻
三氟甲磺酸铪

**三氟甲磺酸鉿**是一種無機化合物，理想化學式為 Hf (OSO2CF3)4，或寫作 Hf (OTf)4。三氟甲磺酸鉿主要用作含雜質混合物，有催化的用途。鉿 (IV) 的離子半徑大約介於其他離子的中間（Al < Ti < Hf < Zr < Sc < Ln），也具有 4 族元素特有的強親氧性。與前體四氯化鉿（HfCl4）相比，這個固體是較強的路易斯酸，因為它的四個三氟甲磺酸基團吸引電子的能力很強。因此，它是良好的路易斯酸，有許多用途，包括親電芳香取代和親核取代反應中低路易斯酸的裝載的優良催化劑。

## 製備

1995 年，這個化合物首次由 Kobayashi 團隊製備，過程是將 HfCl4 和三氟甲磺酸反應。這個固體在空氣中穩定，容易處理，而且可以在市面上購得。

## 參考文獻
三氟甲磺酸银

**三氟甲磺酸銀**，是三氟甲磺酸的銀鹽，化學符號 AgOTf。

## 製備

三氟甲磺酸銀最早由三氟甲磺酸鋇和稀硫酸反應，得到三氟甲磺酸，再和碳酸銀反應所得。

銀鹽通過在苯 / 四氯化碳或乙醚 / 四氯化碳溶劑中重結晶提純，產率 95%。

George Whitesides 改進位法，用稀 TfOH 和氧化銀反應，得到三氟甲磺酸銀，產率 98%。

## 參考文獻
三氟甲磺酸锌

**三氟甲磺酸鋅**是鋅的三氟甲磺酸鹽。它通常用作路易斯酸催化劑，例如用於矽烷化反應。

三氟甲磺酸鋅是白色粉末，儘管它存在市售品，但是一些科研人員會通過不同的方法製備它。例如，它可以由三氟甲磺酸和金屬鋅在丙酮中反應得到，或者在甲醇中和碳酸鋅反應來製備：

　
: Zn + 2 HOTf → Zn(OTf)2 + H2↑

　
: ZnCO3 + 2 HOTf → Zn(OTf)2 + H2O + CO2↑ (OTf = CF3SO2)

## 參考文獻
三氟甲磺酸镝

**三氟甲磺酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy (CF3SO3)3。它可由氧化鏑和三氟甲磺酸水溶液反應得到，從溶液中可以結晶出水合物，真空熱分解可以得到無水物。它熱分解的最終產物是氟化鏑。它可作為路易斯酸催化一些有機反應。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Congting Sun, Xiaoyan Chen, Dongfeng Xue. Hydrogen Bonding Dependent Mesoscale Framework in Crystalline Ln(H 2 O) 9 (CF 3 SO 3 ) 3. Crystal Growth & Design. 2017-05-03, **17** (5): 2631–2638 [2022-09-20]. ISSN 1528-7483. doi:10.1021/acs.cgd.7b00145. （原始內容存檔於 2022-09-22） （英語）.
* Egashira, K.; Yoshimura, Y.; Kanno, H.; Suzuki, Y. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2003, **71** (2): 501–508. ISSN 1418-2874. doi:10.1023/a:1022899725410.
* Bruns, Jörn; Weiz, Alexander; Wickleder, Mathias S. RE(CF3SO3)3(H2O)3 (RE=LaLu, Y, Sc): Towards Anhydrous Rare Earth Triflates. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. August 2012, **638** (10): 1635–1635. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.201204138.
三氟甲苯

**三氟甲苯**（英語：Trifluorotoluene）是一種氟代烴，分子式為 CF3C6H5，常用於許多除草劑和藥物前體的有機合成。

## 合成

在實驗室中由銅催化三氟碘甲烷和鹵苯小規模合成三氟甲苯：

　
: PhX + CF3I → PhCF3（其中 X= I、Br）

工業上通常由三氯甲苯和氟化氫在加壓反應器中生產三氟甲苯：

　
: PhCCl3 + 3 HF → PhCF3 + 3 HCl

## 參考資料
三氟甲醇

**三氟甲醇**（Trifluoromethanol）是具有化學式 CF 
3OH 的有機化合物。 也被稱為全氟甲醇，是最簡單的全氟醇，該物質是無色氣體，在室溫下不穩定。

## 合成

與所有全氟伯醇和全氟仲醇一樣，三氟甲醇在吸熱反應中消耗氟化氫 並形成了碳醯氟 。 

　
: CF 
3OH ⇌ COF 
2 + HF (I)

在約 - 120 °C 的溫度範圍內，可由三氟甲氧基氯和氯化氫製備 ：

　
: CF 
3OCl + HCl → CF 
3OH + Cl 
2 (II)

在該反應中，三氟甲氧基氯中部分帶正電的氯原子與氯化氫中部分帶負電的氯原子的再結合為單質氯。可以通過在 - 110℃蒸餾除去不需要的副產物氯以及氯化氫和三氟氯甲烷。三氟甲醇的熔點為 - 82°C，計算得到的沸點約 - 20℃。因此沸點比甲醇低約 85K。 這一事實可以通過不存在分子內 H-F 鍵來解釋，其在紅外氣體相譜中也不能發現。

合成使用反應（I）更簡單；在較低溫度下，平衡可以轉移到熱力學上更優的三氟甲醇。如果將合成的三氟甲醇通過超強酸，例如 HSbF 
6（ 氟銻酸 ）平衡可以進一步向左移向所需產物。

與反應（I）類似，三氟甲氧基（ CF 
3O− 
 ）可以由鹽水型氟化物（例如 NaF ）和碳醯氟製備。 但是，如果 CF 
3O− 
 離子在被酸取代的水溶液中，三氟甲醇會在室溫下分解。

## 在大氣層上層生成

雖然三氟乙醇在正常條件下不穩定，但它可在平流層中由 CF− 
3 和 CFCF 
3O− 
 自由基與 OF+ 
和 F− 
自由基反應生成。在這種情況下，由於反應的活化能很高，在大氣中普遍存在的條件下，三氟乙醇的分解作用可以忽略不計。三氟乙醇的預期壽命為數百萬年，高度低於 40 公里。

## 請參見

* 三氟乙醇

## 參考文獻