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一步裙

**鉛筆裙**是一種直且窄的緊身裙。一般下擺會削減，長度及膝或過膝，其命名如同其形狀 — 細長的像鉛筆一樣。

## 樣式

鉛筆裙通常可單穿或作為西裝的一部份。其細長且窄的形狀，會限制穿著者的活動，所以通常在其後會開衩，或有部分開衩在其兩側。某些鉛筆裙會以打褶來取代開衩，以免暴露少許皮膚。而傳統上搭配鉛筆裙的鞋子為高跟鞋，以及純色的絲襪或褲襪。20 世紀 50 年代為經典的鉛筆裙時代。

鉛筆裙在 20 世紀 60 年代走入休閒、年輕化，鉛筆裙與休閒鞋為當時的流行。

## 歷史

在西方服裝史中，窄與合身的裙子有悠久的歷史。其前身是一戰前俄派芭蕾的時尚靈感所出現的 hobble skirt，是一種下擺狹窄而嚴重阻礙活動的長窄裙。

20 世紀 40 年代，法國設計師克里斯汀・迪奧推出了經典的現代鉛筆裙，以 H 字來做為其形狀的描述。與 A 字裙形成強烈的對比。

鉛筆裙很快地變成辦公室的流行穿著。其成功因素為喚醒了在配給的二戰與冷戰時期，追求新流行的女性慾望，再加上嚴峻的經濟環境，以及布料昂貴等因素。

## 穿著

鉛筆裙與寬鬆的裙子不同，其可隨著穿著者的活動及姿勢做一些調整。行走時跨步的距離要短；要優雅的進出車門是需要練習的；坐下時雙腿會併攏，因為活動有其限制。對於爬樓梯及騎自行車而言，穿著鉛筆裙是非常困難的。鉛筆裙因為不通風，所以是保暖的，也不太可能會被陣風吹起。

其背後中央的開衩或是打褶，能使穿著者容易正常行走，且保持優雅的姿態。

## 參考資料
一步跨

**一步跨**是位於中國遼寧丹東寬甸虎山鎮湖山村的一個旅遊景點。

## 概要

中朝邊境鴨綠江在這裡河寬僅有幾米，對岸為朝鮮平安北道義州郡龍雲里的中洲，於赤島。

## 參考文獻

* 中朝邊境「一步跨」
一武站

**一武車站**（日語：一武駅／いちぶえき _Ichibu eki_ \*/?）位於熊本縣球磨郡錦町大字一武，是球磨川鐵道湯前線的車站。

## 車站構造

擁有岸式 1 面 1 線的月台的無人車站，站前商店設有公共電話。

以前有相對式 2 面 2 線月台，可提供列車交換功能，現在北側為昔日月台的遺跡。

## 車站周邊

* 站前有商店。週邊的田園地帶是村落的所在。
  * 熊本縣道 262 號覺井一武線。
  * 錦町立錦中學 - 約 3 公里。
  * 錦町公所 - 約 2 公里。
  * 國道 219 號 - 熊本縣道 262 號南方約 1.5 公里。
* 國道 219 號沿路設施。
  * 道之驛錦 - 約 1.5 公里。
  * 錦町圖書館 - 約 1.7 公里。
  * 錦郵局 - 約 2 公里。
* 球磨川對岸設施（熊本縣道 262 號北方過球磨大橋）。
  * 窪田越後墓 - 約 1.5 公里。
  * 錦町立木上小學 - 約 2 公里。
  * 球磨郊區俱樂部 - 約 3 公里。

## 歷史

* 1924 年 3 月 30 日　國鐵湯前線通車時設立。
* 1963 年 4 月 1 日 - 業務委託化。
* 1971 年 2 月 20 日 - 無人化。
* 1987 年 4 月 1 日 - 國鐵分割民營化後成為九州旅客鐵道（JR 九州）轄下的車站。
* 1989 年 10 月 1 日 - 湯前線交由球磨川鐵道營運。
* 1995 年　完成現在的簡易站房。

## 相鄰車站

**球磨川鐵道**
: 湯前線

　
: 肥後西村－**一武**－木上

## 參考文獻

* 今尾惠介. 日本鉄道旅行地図帳 12 号・九州. 日本鉄道旅行地図帳. 新潮社. 2008. ISBN 978-4-10-790030-2.

## 相關條目

* 日本鐵路車站列表 I

## 外部連結

* 球磨川鐵道各站資訊 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（日語）
一段体

**一部曲式**也稱為一段體或樂段，相當於文學作品中的一個段，在音樂作品中是曲式中最小的結構，只包括一個或幾個樂句，可以表達一個相對完整的樂思，一般用以組成其他曲式中的一部分，但有時也可以自行成為一個完整的歌曲或樂曲，例如歌曲《草原上升起不落的太陽》就是單獨由一個樂段組成的。

## 參見

* 副歌
* 二段體
* 三段體
一毛不拔

**一毛不拔**原是指戰國思想家楊朱所倡導的「為我」、「貴己」、「貴生」學說。他反對墨子兼愛及儒家倫理主張，認為治國的大前提是既不損己為人，亦不損人為己，但這套思想在歷史上屢受非議，孟子認為他「拔一毛而利天下，不為也」，此後一毛不拔成為諷刺自私自利的成語。

## 背景

楊朱主張是「貴己」、「為我」。所謂「貴己」，是說「全性保真，不以物累形」，即順乎人類自然本性；「為我」則指行為應以個人出發。楊朱發表其思想時，各國諸侯為擴充王族領土而發動戰爭、驅策庶民以保王族利益，他認為這有違人性，非治天下之道。他說：「人人不損一毫，人人不利天下，天下治也。」

楊朱的貴己說，主張追求個人獨立，衝擊當時的君權思想，他的一毛不拔論逐成為批判對象。孟子在《孟子・盡心篇》說：「楊子取為我，拔一毛而利天下，不為也。墨子兼愛，摩頂放踵利天下，為之。子莫執中，執中為近之，執中無權，猶執一也。所惡執一者，為其賊道也，舉一而廢百也。」後來韓非亦批評，楊朱「不以天下之大利，易其脛一毛」。

在小說中，一毛不拔成為成語，形容自私行為。《儒林外史》第四十一回：「都像你這一毛不拔，我們喝西北風！」即使到了近代，這句成語仍然經常在現代漢語中出現，如《文明小史》說：「楊是一毛不拔的，也只會混在裡面，白吃白喝，只要對己有利，要其命也可，只要對人有利，要其毛也不。」

正確理解一毛不拔的思想，須先了解語中潛詞，「拔一毛以利天下（而害己），不為也」，楊朱思想在漢朝後趨勢合流為廣義道家思想一脈，如與《陰符經》相輝映，有「恩害相生」的內容於義頗近。

## 參見

* 楊朱學說

## 注釋
一毛錢

《**一毛錢**》（英語：_The Coin_）是 1964 年邵氏公司出品的一部香港文藝愛情黑白電影，由李翰祥執導，李麗華、張仲文、關山及張沖主演。電影講述潔身自愛的歌場女子有著不同的愛情結局與遭遇。本片榮獲第 3 屆金馬獎最佳黑白攝影獎。

## 劇情

舞女葉蘭（李麗華 飾）辦完年貨回家，不料被冒失的實習醫生李子文（關山 飾）撞到，趕忙收拾被撞跌的東西。回家後，葉蘭赫然發現屬於男方的一毛錢，而雙方亦因為這一毛錢而結下了緣份。在一次火警後二人的感情更進一步，可惜好事多磨，婚姻遭到子文家長反對，男方更被父母軟禁。另一邊廂，子文的同事小丁（張沖 飾）與同為舞女的王麗娟（張仲文 飾）戀情發展順利，宣佈結婚。葉蘭失去子文後生活拮据，昔日舞客梁雨農（楊志卿 飾）贈予二十萬元，雖然葉蘭回絕，但卻被剛好出現的子文看到而誤會蘭拜金，二人戀情悲劇收場。

## 角色

## 花絮

* 邵氏公司為宣傳電影《一毛錢》推出「猜毫遊戲」，讓觀眾競猜一玻璃樽內的硬幣數目，玻璃樽連同遊戲獎品同時陳列於京華戲院、黃金戲院及樂都戲院的大堂。當中陳列於京華戲院大堂的其中一份遊戲獎品原子粒收音機被人竊去，需報警求助。

## 獎項

## 參考資料

## 外部連結

* 香港影庫上《一毛錢》的資料（繁體中文）
* 時光網上《一毛錢》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《一毛錢》的資料 （簡體中文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《一毛錢》的資料（英文）
一毫

**一角**是十分之一元面額的貨幣，可以指：

* 1 角人民幣紙幣：第二套人民幣、第三套人民幣和第四套人民幣均發行。
* 1 角人民幣硬幣：第三套人民幣、第四套人民幣和第五套人民幣均發行。
* 10 美分硬幣，即十分之一美元。自 1796 年正式發行的美元硬幣，一共有 6 個主要版本。
* 一角 (加拿大硬幣)：自 1858 年開始發行的加拿大元硬幣。
* 香港一毫硬幣：自 1863 年開始發行的港元硬幣。

也可以指一個角落
一毫子

**一毫子**（1980 年 12 月 4 日 —），中文原名黃國樑，英文名 Carter Wong。香港創作人。作品有諷刺「非典型廢柴」與諷刺董太董趙洪娉的「懵太主題曲」等時事改編歌曲。

2004 年加入香港作曲家及作詞家協會。

曾為「蘇永康弦愛交響夜」慈善演唱會擔任主題創作、替「香港足球代表隊」、「永倫籃球隊」、「傑志足球隊」、「民主倒董力量」、「七一人民批」、「職工盟」及「綠色和平」撰寫歌曲歌詞。中文大學校外進修學院刊物《Puzzle》撰寫專欄、為中文大學社會科學院及逸夫書院歌唱比賽擔任評判、為微電影《 The Green Come True 》擔任監製兼編劇 。

## 填詞作品

### 2003 年

* 《非典型廢柴》林子揚
* 《懵太主題曲》林子揚
* 《口罩先生》林子揚（收錄於「一國沒兩制便沒有新香港」CD 內）
* 《重建福氣樂園》（民主倒董力量歌曲）
* 《喂喂喂唔好睇小我地》（七一人民批歌曲）

### 2004 年

* 《團結之歌》（職工盟歌曲）
* 《風裡密碼》（綠色和平風能運動歌曲）

### 2012 年

* 《We Are Kitchee》C AllStar (傑志足球隊會歌)

### 2013 年

* 《Come On Hong Kong》Supper Moment (香港足球代表隊官方打氣歌)

### 2014 年

* 《如果牆會說話》陳綺雯

### 2016 年

* 《JAM 德起》「好德兄弟」麥德羅、王維德 (「霹克好德兄弟演唱會」主題曲)

### 2017 年

* 《Let's Go Yellow》享樂團 (永倫球迷會主題曲)

## 經歷

* 中文大學社會科學院歌唱比賽擔任評判（2011 年－2014 年）
* 「蘇永康弦愛交響夜」主題概念創作 (2012 年)
* 中文大學逸夫書院歌唱比賽擔任評判（2013、2015－2019 年）
* 為微電影《 The Green Come True 》擔任監製兼編劇（2014 年）

## 爭議事件

\* 2015 年
為歌曲《如果牆會說話》填詞，於 2015 年 1 月 4 日 TVB 勁歌金曲首播，作品因而被網民批評，更成為生活潮流雜誌《100 毛》facebook 專頁的討論對象。

其本人當晚立即於 facebook 澄清，以下為全文： 

> 多謝 100 毛‬與各位毛孩高度關注。
> 
> 留意到大家的意見，就讓我簡單說明一下:
> 《如果牆會說話》寫於 2007 年，歌名靈感源自亦舒同名小說作品，歌曲講述一個靜待愛情的少女，遊歷耶路撒冷哭牆的故事。
> 希望大家能嘗試給予陳綺雯‬一個機會，感受她對歌唱的熱誠；記得作品初派台的時間，Aki 曾特意找我詢問，了解這首歌背後的故事，由此可見她對工作的重視程度。
> 
> 最後祝大家新年快樂！
> 
> 

 

## 參考資料

* 娛樂踩過界「我也來參與政治」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 唱唱歌打打氣 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 創作人填歌撐港足 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 【專訪一毫子】一首籃球打氣歌　扶一把久別重逢的老友
* Carter Wong Writes Football Songs （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部連結

* 一毫子 Facebook
* 一毫子 youtube 頻道 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一气通贯

**一條龍**，又稱**清龍**，日本稱**一氣通貫**。是麻將中的一種胡牌形式，在擁有同種的數牌的 123・456・789 的三個順子時成立。日本牌中門前 2 翻、副露 1 翻，常略稱「一通」。國標麻將計 16 台。廣東麻將為 3 台或 7 台。香港麻將及臺灣麻將沒有此台種。港式臺灣麻將為 10 台（有副露）或 20 台（門前清，稱為暗龍）。

## 概要

在擁有某一種數牌的 1 到 9 的牌各一張時成立，和三色同順一樣都是 9 枚牌的役。因為無法和斷么九複合，所以實戰中不是特別好用。另外一個缺點是容易形成中洞或者中張聽牌。

最容易和平胡複合，和混一色、清一色的複合也較多。和一盃口的複合則比較少見。

和其他多數 2 飜役一樣，如果不是門前的話只有 1 翻。因為不易和其他的役複合，所以副露的話常常只能贏一些小錢。

另外，既可能做成三色同順，也可能做成一氣通貫的形式，叫做「黃金的一向聽」。詳細可參照黃金的一向聽。

## 例子

（例）一定是一氣通貫，但是聽牌種類較少的情況

　
: : 的邊獨聽牌。

---

（例）聽牌種類較多，但不一定是一氣通貫的情況

　
: : 聽三張牌，也和平胡複合，不過只有能讓一氣通貫成立。

---

（例）一氣通貫已經完成的情況

　
: : 聽。和平胡複合。

---

（例）混一色副露的情況

　
: : 聽。因為吃了三萬，所以如果沒有其他的役則只有最少 3 翻。

---

（例）需要注意可能不是一氣通貫的情況

　
: : 聽，雖然這三種聽牌都會**湊齊**一萬到九萬的牌，但一氣通貫的定義是可以拆分成三種同色順子 123、456、789，而聽三萬時則只能拆分成            ，顯然無法構成一氣通貫。另外，如果聽六萬，則可能拆分成            ，也可能拆分成            ，通常會利用高點法來選擇後者的拆分（前者至少只有清一色，而後者除了清一色還有一氣通貫）。
一氟三氯甲烷

**一氟三氯甲烷**，又稱**氟利昂 - 11**，分子式 CFCl3。

## 性質

一氟三氯甲烷在低於 23.7°C 時為液體，呈無色，易揮發，微有醚的臭味。不可燃，但在高溫下可分解產生有害物質。幾乎不溶於水，溶於乙醇、乙醚和其他有機溶劑中。毒性比二氧化碳和氯代烴低，但有報導其濃度在 10％以上時，可引起興奮、痙攣，並最後陷入麻醉狀態。

## 製備

由四氯化碳和氫氟酸在五氯化銻催化下進行反應再經分餾而得。

　
: $\ CCl_{4}+HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{3}F+HCl$

## 用途

用作製冷劑、氣霧劑、滅火劑、乾洗劑和發泡劑等。對臭氧層有損耗作用，對臭氧的破壞比大多數的冷媒都要嚴重，臭氧破壞潛勢（ODP）定義為 1.0。美國已在 1995 年停用一氟三氯甲烷。

## 禁用

在 1987 年蒙特婁議定書中，一氟三氯甲烷被列入禁用名單。然而 2018 年人們注意到一氟三氯甲烷在大氣中的濃度的下降比預期要慢。有消息指中國仍將其廣泛用於建築工業作為聚氨酯泡沫保溫的發泡劑。
發表於 2019 年《自然》雜誌的研究發現一氟三氯甲烷的排放集中在中國東部的山東省和河北省。

## 參考資料
一氟二氯甲烷

**一氟二氯甲烷**，別名**氟利昂 - 21**、**R-21**，是一種鹵代甲烷與氯氟烴，無色無味、呈氣態。它的臨界點為 178.5 °C、517 MPa。

## 用途

一氟二氯甲烷最初被用於推進劑與製冷劑，現已因為會破壞臭氧層而正在被逐漸地淘汰。其臭氧破壞潛勢為 0.04。2004 年一氟二氯甲烷的產銷量就已降到了 1989 年時的 15%。根據蒙特婁議定書，它將於 2015 年被淘汰。

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1106
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0197. NIOSH.
* Termochemistry data at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Entry at Air Gas Liquide Encyclopaedia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氟化二银

**一氟化二銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2F。這是一個銀元素的氧化態不是整數的罕見例子。它可以由金屬銀與氟化銀反應製得：

　
: Ag + AgF → Ag2F

它形成小的晶體並能反射古銅色的光，它也是電的良導體。與水作用立即水解產生黑色的銀粉沉澱。

## 晶體結構

Ag2F 採用反式 CdI2 晶體結構，即與碘化鎘（CdI2）的結構相同，但是 "Ag½+ " 占據了 I−的位置而 F−占據了 Cd2+ 的位置。 銀原子之間的最短間距是 299.6pm（金屬銀中為 289pm）。

## 參考資料
一氟化氧

**一氟化氧**是一種自由基，化學式為 OF，其偶極矩很小，只有 0.004 D。它可由氟原子和臭氧在 298 K 反應產生：

　
: ${\ce {F + O3 -> OF + O2}}$

或在電子激發的氧（O (1_D_)）和五氟化釩的反應中生成。它可以和二氟化氮自由基反應：

　
: ${\ce {OF + NF2 -> 2F + NOF}}$

## 參考文獻
一氟化氮

**一氟化氮**是一種在雷射里發現的亞穩定分子。它和 O2 是等電子體。與一氟化硼一樣，一氟化氮里的氮 - 氟鍵的鍵級不尋常的比 1 大。 就其形式二聚體二氟化二氮及其元素氮和氟而言，它是不穩定的。一氟化氮可以通過將疊氮化氟分解為 N2F2 和 N2 時短暫形成。它也可以由各種自由基如：H, O, N, CH3 奪走二氟化氮 (NF2) 的一個氟原子而成。 許多一氟化氮的反應使產物以激發態產生，具有特徵的化學發光，因此已被研究開發為化學雷射。 一氟化氮的反應效率高，產品壽命也長。它分子氫（H2）的反應涉及通過原子氫自由基的再生產生的鏈增長，該氫原子自由基可以持續許多周期。另一種方法涉及原子氟與疊氮酸反應，生成疊氮自由基，然後該疊氮自由基與另一原子氟反應生成產物 N2 和 NF。這種方法避免了使用原子氫的必要，因為它會會導致 NF 分解。

## 參考資料
一氟化氯

**一氟化氯**，為氯的氟化物，分子式為 ClF。室溫下為無色氣體。一氟化氯熱穩定性很高，即使在高溫下，一氟化氯也不易分解。一氟化氯熔點－155.6℃，沸點－100.8℃. 化學性質極為活潑。它的性質大多介於 Cl2 和 F2 之間。

## 化學反應

1. W + 6ClF → WF6 + 3Cl2
2. Se + 4ClF → SeF4 + 2Cl2
3. CO + ClF →

## 參考文獻
一氟化溴

**一氟化溴**是一種很不穩定的鹵素互化物，化學式為 BrF。它可由三氟化溴與五氟化溴與溴單質反應製得，可以用光譜檢測到，但不能分離出來：

　
: ${\rm {\ BrF_{3}+Br_{2}\rightarrow 3BrF}}$

　
: ${\rm {\ BrF_{5}+2Br_{2}\rightarrow 5BrF}}$

因為它在常溫下就會發生歧化。一氟化溴是溴化劑。

## 參考資料
一氟化硼

**一氟化硼**，或**亞硼基氟**，是一種化學式為 BF 的化合物，每個分子中含有一個硼原子和一個氟原子。它被發現是一種不穩定的氣體，僅在 2009 年被發現是一種能與過渡金屬鍵合的穩定配體，其鍵合方式類似於一氧化碳。與三氟化硼相比，它是一種低鹵化物，因為它每個分子中所含的氟原子個數比正常情況要少。一氟化硼與一氧化碳以及氮氣是等電子體。

## 結構

經過實驗確認，B–F 鍵長為 1.263 Å。還有一份報導中計算出該分子中兩個原子間的鍵級約為 1.4。

## 製備

一氟化硼可通過將三氟化硼氣體在 2000 °C 高溫下通過一根硼棒表面來製備。隨後，它可以在液氮溫度 (−196 °C) 下凝聚。

## 反應

BF 可以與其自身反應，形成一些含有 10 至 14 個硼原子的硼 - 氟聚合物。BF 還可以與 BF3 反應，生成 B2F4。BF 還可與 B2F4 進一步反應，生成 B3F5。B3F5 在高於−50 °C 時是不穩定的，並且會形成 B8F12，一種黃色油狀物質。

## 配體

在 2009 年，第一個以 BF 作為穩定配體的過渡金屬的實例被發現了。這一化合物的化學式為 (C5H5)2Ru2(CO)4(μ-BF)，其中 BF 是一個與兩個釕原子都鍵合的橋基配體。

維多維奇和阿爾德里奇將 NaRu (CO)2(C5H5) 與 (Et2O)·BF3 進行反應，生成了這一化合物。值得注意的是，作為橋基的 BF 與其說是添加上去的，不如說是恰好生成於合適的位置上。

在 1968 年的早些時候，K. 肯普法，H. 諾夫，W. 佩茲和 G. 斯契米德聲稱在 B2F4 和 Fe (CO)5 的反應中生成了 Fe (BF)(CO)4。然而尚未有人能重現這一結果。

## 參見

* 三氟化硼

## 參考文獻
一氟化碘

**一氟化碘**是化學式為 IF 的化合物，是互鹵化物的一種。一氟化碘在常溫下不穩定。

## 性質

一氟化碘是白色粉末，在−78 °C 以下穩定；在−14 °C 以上，則歧化為碘和五氟化碘：

　
: $\mathrm {5\;IF\longrightarrow 2\;I_{2}+IF_{5}} $

像任何其它互鹵化物一樣，一氟化碘能與水反應，生成氟化氫以及次碘酸：

　
: $\mathrm {IF+H_{2}O\longrightarrow HF+HOI} $

它和氮化硼在−30 °C 的三氯氟甲烷里反應，可以產生純 NI3：

　
: BN + 3 IF → NI3 + BF3

它是所有互鹵化物中最不穩定的一個，所以要想精確測量它的物理性質是不可能的。

## 製備

在低溫下，可以由碘與氟直接化合來製得一氟化碘：

　
: $\mathrm {I_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\;IF} $

儘管如此，這個反應的產率很低，會生成大量的副產物三氟化碘和五氟化碘。純的一氟化碘至今無法製得。因此，它的大部分性質都是未知的。它有可能具有聚合物結構。

## 參考文獻

* D. Naumann: _Fluor und Fluorverbindungen_, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980
* W. K. R. Musgrave: _The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry_, Adv. Fluorine Chem. **1** (1960)
* E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: _Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides_, Adv. Inorg. Radiochem. **3** (1961)
一氟化碳

**一氟化碳**（**CF**、**CFx** 或 **(CF)x**），也被稱作**聚合碳一氟化物**(**PMF**)，**氟化聚合碳**，**聚 (一氟化碳)**，以及**氟化石墨。**在高溫下將氟氣與石墨、焦炭或熱解碳粉反應可以生成一氟化碳 。 一氟化碳是高度疏水的微晶粉末。其 CAS 號為 51311-17-2。與石墨層間化合物不同的是，一氟化碳是共價的石墨化合物。

石墨在氟氣氣氛中直至 400°C（673K）都是穩定的。在 420-600°C（693-873K）兩者會發生反應會生成非整比，深灰色的氟化石墨 ，其化學式為 CF0.68。提高溫度和氟氣的分壓可以形成計量比最高為 CF1.12 的化合物。隨著氟碳比 F/C 的升高，氟化石墨的顏色從深灰色變為乳白色，表現出芳香性的逐步喪失。由於 C-F 鍵的形成，C 原子的雜化形式變為 sp3，導致石墨層發生摺疊，F 原子分布在平面上下兩側。在更高的溫度下進行反應會導致石墨結構的破壞，得到氣態的小分子碳氟化物如四氟化碳（CF4）和四氟乙烯 C2F4。

富勒烯（一種最近發現的碳的同素異形體）可以與氟氣以相似的方式發生反應，生成氟碳比最高為 C60F48 的化合物。

合成一氟化碳的一個前體是氟與石墨的層間化合物，也被稱為 **fluorine-GIC。**

其他氟與石墨形成的層間化合物還有：

* 聚（氟化二碳） ((C2F)n)；
* 氟化四碳 (tetracarbon monofluoride，TCMF， C4F)。

氟化石墨是通過液相剝離技術製備氟化石墨烯（單層的氟化石墨）的前體。

## 應用

一氟化碳可作為高能量密度的陰極材料，可用於 BR 型鋰電池中。由於其層狀結構，可以作為潤滑劑以減少磨損。一氟化碳也可以添加到顏料中，可以提高顏料的耐候性。在火箭推進劑和火焰發生器（pyrolants）中，一氟化碳可以同時作為氧化劑和燃燒改性劑（combustion modifier）。

## 引用

## 外部連結
一氟化铊

**氟化亞鉈**是一種無機化合物，化學式 TlF。它是堅硬的白色斜方晶體，在濕空氣中略微潮解，但在乾燥空氣中回復為無水形式。 由於 Tl+ 上的 6s2 惰性電子對效應，它具有扭曲的氯化鈉（岩鹽）晶體結構。

氟化亞鉈易溶於水，這是鹵化鉈里是很特別的，因為其他的鹵化鉈都難溶。

## 反應

氟化亞鉈可以由碳酸亞鉈和氫氟酸化合而成。

在 928 K 下，TlF 分解成其組成元素：

　
: $\mathrm {2\ TlF\rightarrow 2\ Tl+F_{2}} $

## 參考資料
一氟化铝

**一氟化鋁**是化學式為 AlF 的無機化合物。這種難以捉摸的物質可以通過金屬鋁與三氟化鋁在高溫下反應製得，但冷卻時又迅速歧化成原來的反應物。 很多一鹵化鋁的衍生物可以通過一些特殊的配體來使它們穩定。也有報導稱，AlF 在常溫下能穩定存在，在潮濕空氣中也是穩定的，而其他一鹵化鋁易歧化：

　
: 3AlX → 2Al + AlX3

這種物質已經在星際物質中被發現，因為其中分子濃度很小，分子間作用力很微弱。

## 參考資料
一氟硅烷

**一氟矽烷** 是一種無機化合物 ，化學式 SiH3F 。

## 製備

一氟矽烷可以由氟甲烷和矽 反應而成。 它也可以由氯矽烷 和三氟化銻 反應而成。

　
: : $\mathrm {3\ SiH_{3}Cl+SbF_{3}\ \longrightarrow \ SiH_{3}F+SbCl_{3}} $

## 性質

一氟矽烷是一種無色氣體。 一氟矽烷在 96 K 時為固體，具有空間群 P21/n 的單斜晶體結構，並在常壓下直接轉變為氣態。 

## 參考資料
一氟磷酸

**氟磷酸**是一種無機化合物，化學式 H2PO3F。它是一種無色液體。

## 製備

氟磷酸可以由五氧化二磷和氫氟酸反應而成。純度較低的氟磷酸也可以由三氟氧磷的水解而成，會先形成二氟磷酸：

$$
{\ce {POF3 + H2O -> HPO2F2 + HF}}
$$

二氟磷酸繼續水解成氟磷酸：

$$
{\ce {HPO2F2 + H2O -> H2PO3F + HF}}
$$

## 性質

氟磷酸是一種無色液體，和水混溶。

## 用處

氟磷酸可用於零件清洗，也是一種拋光劑和催化劑。

它的鈉鹽，氟磷酸鈉是一種牙膏添加劑，可防止蛀牙。

## 參考資料
一氢化氮

**一氫化氮**是化學式為 NH 的無機化合物。像其他簡單的自由基一樣，它具有高反應性，因此壽命很短，是稀有的氣體。它的行為取決於其自旋多重性，即擁有三重態與單重態的基態 。

## 生產和性質

一氫化氮可以通過氨氣氛中放電產生。 

一氫化氮具有強的自旋分裂和弱的自旋 - 自旋相互作用，因此它不太可能經歷碰撞誘導的塞曼效應。 可以使用分子束中的緩衝氣體負載來磁捕獲基態一氫化氮。

第一激發態（a1Δ）具有長的壽命，因為其躍遷到基態（X 3Σ-）的自旋禁阻。 一氫化氮經歷了碰撞誘導的系間竄越 。 

## 反應性

忽略氫原子，NH 與卡賓（CH2 ）和氧原子（O）是等電子體 ，並且具有可比的反應活性。 可以通過雷射誘導螢光 （LIF）檢測第一激發態。 LIF 方法可檢測 NH 的消耗，產生和化學產物。其與一氧化氮 （NO）反應：

　
: NH + NO→N2 + OH

　
: NH + NO→N2O + H

相比焓變 _ΔH_ 0 為−147±2 kJ/mol 的後者，前者反應 _ΔH_ 0 為−408±2 kJ/mol，是更有利的。

## 命名

俗名 _nitrene_ 是首選 IUPAC 名稱。 系統名稱 _λ1-azane_ 和有效 IUPAC 名稱 _hydridonitrogen_，分別根據替代和附加命名法構建。

在適當的上下文中，根據取代的命名法，一氫化氮可以視為去除了兩個氫原子的氨，因此， _azylidene_ 可以用作上下文特定的系統名稱。 默認情況下，該名稱不考慮一氫化氮分子的自由基。 儘管在更具體的上下文中，它也可以命名為非自由基狀態，而雙自由基狀態稱為 _azanediyl_ 。

## 天體化學

從 3358Å 附近 NH A3Π→X3Σ (0,0) 吸收帶的高分辨高信噪比譜中，我們在向捲舌四和 HD 27778 方向的漫射雲中發現了星際 NH。溫度約為 30K（-243°C），有利於擴散雲中的 NH 有效地生成 CN。 

### 與天體化學有關的反應

在漫射雲中，H-+N→NH+e-是主要的形成機制。接近化學平衡的重要 NH 形成機理是 NH+ 
2 和 NH+ 
3 離子與電子的重組。 根據漫射雲中的輻射場，NH2 也有貢獻。

NH 在漫射雲中被光解和光致游離破壞。 在稠密分子雲中，NH 被與原子氧和氮的反應所破壞。O + 和 N + 在瀰漫雲中形成 OH 和 NH。NH 參與生成 N2，OH，H，CN+，CH，N，NH2+，NH+，作為星際介質。

據報導，NH 在瀰漫的星際介質中存在，但在稠密的分子雲中卻沒有。 檢測 NH 的目的通常是為了更好地估計 NH 的旋轉常數和振動能級。 還需要確定理論數據用以來預測產生 N 和 NH 的恆星以及其他殘留有痕量 N 和 NH 的恆星中的 N 和 NH 豐度。使用 NH 以及 OH 和 CH 的旋轉常數和振動的電流值可以研究碳，氮和氧的豐度，而無需藉助 3D 模型氣氛進行全光譜合成。 

## 參見

* 二醯亞胺 （二聚體）

## 參考文獻
一氢化硫

**氫硫基自由基**是一種自由基，具有一顆氫原子和一顆硫原子。

## 產生

於 1939 年加利福尼亞大學瑪格麗特・N・劉易斯及約翰・U・懷特首次發現其存在。他們對硫化氫進行射頻放電以取得氫硫基自由基，從中觀察到對應其 2Σ+ ← 2Πi 躍遷的 325 nm 吸收線。

它亦可於硫化氫以紫外線產生，吸收峰值為 190 nm 波長的輻射。

硫醇（如乙硫醇）的熱分解會產生氫硫基自由基。其亦可由硫酸鈰 (IV) 氧化硫化氫離子（HS−）產生。

其在生物的代謝作用中對硫化氫的反應，如進行解毒時也會出現。人體中的 SOD1 酶可將 HS−轉為 HS•。硫酸鹽還原細菌中的黃色素 c 硫化物脫氫酶亦能催化硫化氫離子的氧化作用，移除電子並產生該自由基。

當含硫礦物被三價鐵離子溶濾時會產生氫硫基自由基離子：

　
: ${\mathsf {MS+Fe^{3+}+2H^{+}\ {\xrightarrow {}}\ M^{2+}+Fe^{2+}+H_{2}S^{\bullet +}}}$

該離子其後便讓水吸收氫離子而成為氫硫基自由基。上述的 M 為一種金屬，例如銅或鋅。此反應亦有發展以生物濾化提煉金屬礦物的潛在可能。

## 自然界的存在

氫硫基自由基由山村一誠等首次於星際空間發現，他們在 2000 年發表其於仙女座 R 觀測到相關吸收線的文章。它被觀測到的紫外譜線分別為：326.0459、327.5468、328.9749、330.0892 及 330.1112 nm。

它預計是在氣態巨行星（如木星）及棕矮星存在的三大含硫氣體之一，亦很可能於已冷卻恆星中存在。它已在星際氣體中探測到，亦可能存在於彗星中。

在地球的大氣層中亦有該自由基，由自然發生的（例如光分解作用）及由人為除臭引致的硫化氫降解形成。另外，當地球大氣層中的羥基自由基與硫化氫、二硫化碳或羰基硫反應亦會產生氫硫基自由基、二氧化碳和水。這自由基在大氣層中有多種反應，如與 NO2 產生 HSNO2 及 HSONO，後者分解為 HSO 及 NO；亦會與氧氣及一氧化二氮反應。其與氯氣反應會產生 HSCl 及 Cl•自由基；與臭氧反應則產生 HSO•及氧。

理論上在含有硫化氫的行星大氧層在足夠溫度及壓力下便能分解成自由基。在特定溫度及壓力下兩者比例為：

　
: ${\mathsf {\log(X_{H_{2}S}/X_{HS})=-3.37+8785/T+0.5\log P_{T}+0.5\log X_{H_{2}}}}$

在一個以氫氣為主的氣態巨行星或恆星，在以下情況氫硫基自由基與硫化氫為同一水平：

　
: ${\mathsf {\log P_{T}=6.82-17570/T}}$

而在更高溫度中自由基會分解成氣態硫及氫氣，在以下情況它與氣態硫為同一水平：

　
: ${\mathsf {\log P_{T}=4.80-14522/T}}$ .

這兩條方程會於 1509 K 及 1.51 Pa 處相交，在更低的度及壓力下該自由基被排除在外。

## 特性

氫硫基自由基中氫與硫的原子間距為 0.134 nm。其電離能為 10.4219 eV；成為 HS−的還原電位為 0.92 eV。

正如其它自由基，它亦是頗活躍。它在水中可電離為 S•−及 H+，前者能催化脂類的順反變換；但它亦與水中的氧氣反應產生 SO2−及 H+，前者繼續與氧氣反應產生超氧離子及二氧化硫。它與羧酸反應產生羰基硫，這更可能是地球大氣層中存在的羰基硫的最大源頭。除此之外也包括與乙烯反應；與氧氣反應產生羥基自由基及一氧化硫；與自身反應成氫及硫，或二硫化氫，後者再與自由基反應產生硫化氫及二硫化一氫自由基。

## 參考
一氢化硼

**一氫化硼**，又稱**硼烷 (1)** 或**甲硼烯**，是一種不穩定的硼的氫化物，化學式 BH。

## 產生

一氫化硼可以由紫外線照射羰基甲硼烷而成。

　
: BH3CO → BH + CH2O

當硼化合物在氫氣存在下被加熱到高溫時，就會形成一氫化硼。

硼陰離子 B− 和氫陽離子 H+ 反應也會形成一氫化硼。它也可以由硼原子和氫氣反應而成。

　
: B + H2 → BH + H

BH2 的反應能量太大，不穩定。

一氫化硼可能存在於太陽黑子中，不過直到 2008 年仍未被檢測到。

## 性質

一氫化硼的電離能為 9.77 eV。在基態下，它的鍵解離能為 81.5 kcal/mol。一氫化硼的電子親和能為 0.3 eV，形成 HB−離子。

在基態下，一氫化硼的偶極矩是 1.27 德拜，第一激發態 A1Π 的一氫化硼則為 0.58 德拜。

儘管 BH 是閉殼分子，但它是順磁性，這與溫度無關。

## 反應

大量的一氫化硼並不穩定，在 20 托的氣壓下，會在 20 ns 的時間迅速消失。
一氫化硼會和氧氣反應，產物可能是 HBO。一氫化硼不和甲烷反應，但它會和丙烷反應，形成 C3H7BH2。它和一氧化氮反應，可能產生 HBO 和 HBNO。一氫化硼會和雙鍵加成，也會和水反應。

一氫化硼可以以聚一氫化硼固體的形式出現，它在空氣中會自燃。

一氫化硼在 50 GPa 時，預測會形成空間群 _Ibam_ 的固體，在超過 168 GPa 時，會形成空間群為 _P_6/_mmm_ 的金屬態。

## 相關離子

一氫化硼陽離子和雙陽離子都是已知的。雙陽離子 HB2+ 可以由有兩個鍵的 σ 配體框架支撐。一氫化硼雙陰離子可以由胺穩定化。

## 參考資料
一氢化铁

**一氫化鐵**是由鐵和氫形成的化合物，化學式為 FeH。僅在極端環境中才檢測到單獨存在的一氫化鐵，如在低溫稀有氣體中，在冷恆星的大氣層中，或在高於鐵沸點的溫度以氣體的形式存在。它被假定為具有三個懸空的價鍵，因此是一種自由基；其通式可以寫成 FeH2•以強調這一事實。

在極端低溫下（低於 10 K），FeH 可以與分子氫形成配合物 FeH・H2。

一氫化鐵是幾種已知的鐵和氫氣的化合物之一，都同樣罕見；其中還包括只在極端低溫下才能穩定存在的氫化亞鐵（FeH2），及一種高壓鐵氫合金，化學式也為 FeH。

20 世紀 50 年代，科爾曼和 L. Åkerlind 首先在實驗室檢測到了一氫化鐵。

## 在外太空中存在

一氫化鐵是在太陽中發現的幾種分子之一。1972 年有研究報告了太陽光譜中代表 FeH 的藍綠線，同時還報告了許多吸收線。同樣黑子的數量也突出了榮福特帶。

FeH（及其他過渡金屬和鹼土金屬的氫化物）的光譜帶出現在 M 矮星和 L 矮星發射光譜的顯著位置上，其為最熱的一種褐矮星。對於較冷的 L 矮星，FeH 的光譜帶沒有出現，這可能是由於液態鐵雲阻擋了大氣中的視線，並且從大氣的氣相中除掉了它。對於更冷的褐矮星（<1350 K），FeH 的信號再次出現，這可以用雲層中存在間隙來解釋。

恆星出現 FeH 榮福特帶的原因是，其約為 3000 K 的溫度和適當的壓強足以形成大量 FeH 分子。如在 K 矮星中，一旦溫度達到 4000 K 譜線就更弱，因為更多的分子被分解掉了。在紅巨星 M 巨星中，氣壓太低以至於 FeH 無法形成。

因為存在著大量的 M 矮星，橢圓和透鏡星系也有可以觀測到的榮福特帶。

## 製備

科爾曼和 Åkerlind 用王式爐在薄氫氣氛中加熱鐵至 2600 K，首次在實驗室中製得 FeH。

分子 FeH（連同 FeH2 和其他物質）也可以通過在氬氫氣氛中加熱鐵至沸騰，並在約 10 K（-263 °C）的固體表面上凝結氣體得到。該化合物可以通過紅外吸收光譜法進行檢測，而當樣品被快速加熱至 30 K 時出現了一半的損失。一種變體技術使用的是在 4 K 下凝結的純氫氣氛。

該過程還會生成被認為是 FeH3（氫化鐵）的分子，但後來則認為其由 FeH 和分子氫 H2 組成。

FeH 分子可由嵌入固態氫的 57Co 衰變而形成。穆斯堡爾譜學顯示，與 2.4 mm/s 的金屬鐵和四極分裂相比，其有 0.59 mm/s 的同質異能移。FeH 也可以由五羰基鐵蒸汽和氫原子在微波放電條件下反應而成。

## 結構

FeH 預計將有一個四重峰和一個六重峰基態。

FeH 分子有至少四個由非成鍵電子占據不同的軌道位置而產生的低能電子態：X4Δ、a6Δ b6Π，和 c6Σ+。較高的能態稱為 B4Σ-、C4Φ、D4Σ+、E4Π 和 F4Δ。比這更高的能級則標記為四重峰系統的 G4Π 和 H4Δ，及 d6Σ-、e6Π、f6Δ 和 g6Φ。四重峰態內量子數 J 可取 1/2、3/2、5/2、7/2。

## 光譜

FeH 在近紅外區有一個重要的吸收帶，稱為榮福特帶，帶邊緣位於 989.652 nm 處，在 991 nm 處吸收達到最大。它還有在 470 至 502.5 nm 的藍色譜線和 520 至 540 nm 的綠色譜線。

與 FeH 在此波段相比，氘化物 FeD 有一個小的同位素位移，表明該帶是從基態 (0,0) 躍遷形成，即 F4Δ—X4Δ。

頻譜中存在於各個位置的其他各頻帶則是由不同的振動躍遷形成。同樣源於 F4Δ—X4Δ 躍遷的 (1,0) 帶大約在 869.0 nm 周圍，而 (2,0) 帶則在 781.8 nm 附近。

每個頻帶都有大量的譜線。這是不同的旋轉狀態之間發生了躍遷。譜線分為子帶 4Δ7/2—4Δ7/2（最強）及 4Δ5/2—4Δ5/2、4Δ3/2—4Δ3/2 和 4Δ1/2—4Δ1/2。像 7/2 的數字是自旋分量的 Ω 值。它們都有兩個分支 P 和 R，一些還有 Q 支。每個中都有所謂的 Λ 分裂，結果得到了一個較低的能量線（表示為「a」）和較高的能量線（稱為「b」）。這一系列的譜線由 J 和轉動量子數決定，從 3.5 開始持續向上增長，步長為 1。J 的最高取值取決於溫度。此外，還有 12 個衛星分支 4Δ7/2—4Δ5/2、4Δ5/2—4Δ3/2、4Δ3/2—4Δ1/2、4Δ5/2—4Δ7/2、4Δ3/2—4Δ5/2 及帶 P 和 R 支的 4Δ1/2—4Δ3/2。

有些譜線對磁敏感，如 994.813 和 995.825 nm。它們因塞曼效應而擴大，而同一個頻段的其它譜線則對磁場不敏感，如 994.911 和 995.677 nm。有在 (0-0) 帶頻譜的 222 線。

## 參見

* 氫化鉻
* 氫化鎂
* 氫化鈣

## 參考

## 擴展閱讀

* FeH Bibliography （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），來自 ExoMol
一氢硼酸

**一氫硼酸**是一種無機化合物，化學式為 HB (OH)2，它是乙硼烷水解的中間產物。通過質譜觀測乙硼烷和硼酸的反應，也檢測出了一氫硼酸的生成。它可以在水中水解，生成硼酸並放出氫氣：

　
: HB(OH)2 + H2O → B(OH)3 + H2↑

## 參考文獻
一氧化三碳

**一氧化三碳**，化學式 C3O，是一種高活性的碳氧化物自由基，可在外太空找到，也能在實驗室瞬時合成，可以將其截留在惰性氣體基質中或製成短壽命氣體。C3O 可以被歸類為烯酮或是雜多烯。

## 天然存在

在黑暗寒冷的金牛座分子雲 1 和原恆星 Elias 18 中都探測到了 C3O 的微波光譜。

它的產生過程推測為：

　
: HC+ 
3 + CO2 → HC3O+ + CO

　
: HC3O+ → C3O + H+

或

　
: C2 + CO → C3O（低溫下更常見）

雖然氧比硫常見 20 倍，但類似的 C3S 在暗分子雲里更常見。這個差別是因為較高的生成率和 C3S 的低極性導致的。

## 性質

C3O 分子不能長時間存在。在 1 Pa 的低壓下，它們的壽命為一秒鐘。一氧化三碳是線形分子。

它的質子親合能為 885 kJmol−1，偶極矩 2.391 D。一氧化三碳的氧原子有正電荷，而最末端的碳原子有負電荷。這個分子的兩個末端應該都是三鍵，中間則是單鍵，和氰氣是等電子體。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Brown, Ronald D.; Rice, E. H. Tricarbon monoxide - a theoretical study. Journal of the American Chemical Society. 1984-10, **106** (22): 6475–6478 [2022-03-02]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00334a002. （原始內容存檔於 2022-03-02） （英語）.
一氧化二氘

**重水**，或稱**氘代水**、**一氧化二氘**，化學式為 D2O 或 2H2O，是水的一種，它的莫耳質量比一般水要重。普通的水（H2O）是由兩個只具有質子的氫原子和一個氧 16 原子所組成，但在重水分子內的兩個氫同位素氘，比一般氫原子有各多一個中子，因此造成重水分子的質量比一般水要重。地球上水中的氫原子大約有 6,400 分之一是氘。

由於普通水和重水都是由相同數量的氫和氧原子組成，兩者的化學反應皆會接近相同。但在物理上，重水的凝固點（即固態水的熔點）和沸點比普通水稍高，在一個大氣壓力下，重水的凝固點是攝氏 3.82 度，沸點是攝氏 101.4 度，密度為 1.1056g/cm3。

有另一種重水稱為**半重水**（HDO）它只有一個氫原子是多一個中子的重氫。一般的半重水都並不純正，通常是 50% HDO，25% 的 H2O 及 25% 的 D2O。除了由重氫組成的重水分子外，還有一種由重氧原子（氧 17 或氧 18）組成的重水分子，稱為「重氧水」。由於分離出重氧水分子的難度較高，因此提煉純正重氧水的成本會比重氫水為高。

## 用途

* 使用核磁共振分析時倘若溶劑是水，而研究的對象是氫，可以使用重水作溶劑。
* 中子減速劑：某些核子反應爐使用重水來減慢中子的速度，讓它們有機會與鈾反應。輕水（普通水）亦可以作減速劑，但因為輕水會吸收中子，因此輕水反應爐必須使用濃縮鈾，而不能使用普通鈾，否則將不能達到臨界質量。重水反應爐不但可以使用普通鈾，而且會把鈾 238 轉化成為可製作核彈的鈽。納粹德國、印度、巴基斯坦、以色列、北朝鮮都是以這樣方法製造核燃料。為了防止核子武器擴散，重水的生產和出售在很多國家都受到限制。

## 健康問題

一般重水並不屬於有毒物質，但是人體內的代謝需要輕水，所以如果只喝重水會生病。情形就好像空氣中最主要的成分氮氣是無毒的，但吸入純氮會因為缺氧致死。以老鼠做的實驗發現重水能抑制細胞的有絲分裂，引起需要迅速代謝的身體組織變壞。實驗中的老鼠連續數天只喝重水後，體內約一半的體液變成重水；這時症狀開始出現，需要快速細胞分裂的組織，如髮根及胃膜最先出現毛病。本來快速增長的癌細胞生長速度亦出現減慢，不過減慢的程度並不足以令重水作為可行的治療方法。

## 提煉方法

地球上的水分子中大約有 3,200 分之一是半重水（HDO），也即 6,400 分之一的氫原子是氘。半重水可以透過電解及蒸餾，或以化學方法從普通水中提煉出來。可以使用化學方法，是因為氘及普通氫原子由於質量稍為不同，所以化學反應的速度有異。當水中的半重水到了相當的濃度，重水便會因為水分子之間交換氫原子而慢慢出現。要從半重水再提煉純正的重水亦可使用電解、蒸餾及化學方法。但是電解及蒸餾所需要的能量會非常巨大，因此一般這一步只會使用化學方法。

## 參閱

* 水

## 參考資料
一氧化二氚

**超重水**（英語：Tritium oxide）是一種無機化合物，由兩個氚和一個氧組成，故又稱**一氧化二氚**，其化學式為 T2O 或 3H2O。氚是氫的放射性同位素，該原子由原子核由質子和兩個中子，半衰期約 12 年，水在地球上的總重大約是一百三十六京噸，超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。若要製取 1 公斤的超重水需要超過 100 萬噸的天然水和大量的電能，因此超重水成本比黃金高上百倍，比重水提取成本高上萬倍。

超重水不應該和重水混淆，差別於超重水是 T2O 或 3H2O；而重水是 D2O 或 2H2O。

## 用途

由於超重水會衰變，其半衰期約 12 年，因此，它可以用來判斷各種水基液體的年齡，如葡萄酒。此外，它也可以用來作為示蹤水上生物研究生命科學的研究。

超重水也可以用來測量水在一個人的身體的總體積。超重水分配本身到所有身體腔室相對較快。尿液中超重水濃度和體內的濃度相近。因此，已知原來超重水的攝入和濃度，可以計算出水在人體內的總體積。

## 其他超重水

### 半超重水

半超重水是指由氕、氚、氧或氚、氘、氧組成的水分子，化學式為 HTO 或 TDO。

### 極重水

極重水是指由氫的放射性同位素氫 - 4 和氧組成的水分子，化學式為 4H2O，這種分子可能只在理論上存在。因為氫 - 4 半衰期為 9.93696×10-23 秒，可能還來不及反應就衰變了。

### 重氧水

重氧水是由比氧 - 16 重的同位素或放射性同位素和氫組成的分子，有很多種。

### 氧 - 18 水

氧 - 18 水是指由氧 - 18 和氫組成的分子，化學式為 H218O。

### 雙標水

雙標水是水，其中兩個氫原子和一個氧原子已經部分或完全被放射性同位素取代了，具跟蹤的目的（即標籤）。

可能存在的雙標水有：D218O、HD18O、T218O、TD17O 等。

## 參見

* 水

## 參考資料
一氧化二氢

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氧化二氫

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氧化二氯

**一氧化二氯**是氯的氧化物之一，也是次氯酸的酸酐，化學式為 Cl2O。它在 1834 年由安托萬・巴拉爾首次合成，之後蓋 - 呂薩克確定了其化學組成。在室溫下，一氧化二氯是可溶於水和有機溶劑的棕黃色氣體，在液態下呈紅棕色，在固態下則變成櫻桃紅色。它是強氧化劑和氯化劑。

## 製備

一氧化二氯最早的製備方法是使氯氣和氧化汞反應而成，但此法成本昂貴，且因有汞中毒的風險而非常危險。

　
: 2 Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O

一個較為安全方便的製備方法是使氯氣和濕潤的碳酸鈉在 20–30 °C 下反應：

　
: 2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl

　
: 2 Cl2 + 2 NaHCO3 → Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O

氯氣和無水碳酸鈉也能反應，但需將反應溫度提高到 150–250 °C。由於一氧化二氯在高溫下不穩定，因此需要不斷從反應體系中移去產物一氧化二氯來避免分解。

　
: 2 Cl2 + Na2CO3 → Cl2O + CO2 + 2 NaCl

## 結構

一氧化二氯的結構與水和次氯酸相似，都是角形分子。它的 Cl-O 鍵長為 170.0 pm，Cl-O-Cl 鍵角為 110.9°。這個比水和次氯酸大的鍵角是兩個氯原子的位阻效應導致的。

* * *

固態的一氧化二氯呈四方晶系，空間群 I41/amd，與冰 VIII 同構。

## 反應

### 和無機化合物的反應

一氧化二氯易溶於水，並與 HOCl 達成平衡。

　
: 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3.55x10−3 dm3/mol

雖然一氧化二氯在平衡中處於劣勢，但它才是飲水氯化中的活性物質。

一氧化二氯可和金屬鹵化物反應，產生氯氧化物並放出 Cl2。

　
: VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2

　
: TiCl4 + Cl2O → TiOCl2 + 2 Cl2

　
: SbCl5 + 2 Cl2O → SbO2Cl + 4 Cl2

某些非金屬鹵化物也可以參與類似的反應。

　
: AsCl3 + 2 Cl2O → AsO2Cl + 3 Cl2

　
: NOCl + Cl2O → NO2Cl + Cl2

它和五氧化二氮反應，得到硝酸氯（ClNO3），和三氟氧化氯反應則可以得到一氟化氯和氯醯氟。一氧化二氯和氨的反應會爆炸，生成氮氣、氯氣和水。

一氧化二氯與鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物溶液反應生成相應的次氯酸鹽，而乾燥的次氯酸鹽可被一氧化二氯進一步氧化成氯酸鹽。

### 和有機化合物的反應

一氧化二氯是有效的氯化劑，可以把芳香化合物的側鏈氯化，而和酚或芳香醚的反應則主要氯化芳香環。它和醇反應會生成次氯酸酯，如和叔丁醇反應生成次氯酸叔丁酯。一氧化二氯也是次氯酸和烯烴或芳香化合物的反應中的活性物質。

### 光化學反應

一氧化二氯見光分解，產生 O2 和 Cl2。這個反應是自由基反應，閃光光解表明一氧化氯（ClO・）是反應的主要中間體。

　
: 2 Cl2O → 2 Cl2 + O2

### 爆炸性

一氧化二氯會爆炸，但對它的研究不充分。一氧化二氯的爆炸下限很高，達到 23.5%，即它和氧氣在室溫下的混合物需要含有至少 23.5% Cl2O 才能被電火花引爆。有研究稱一氧化二氯在強光下會爆炸，但此研究有爭議。將一氧化二氯迅速加熱或緩慢加熱到 120 °C 都會使它爆炸。液態一氧化二氯對衝擊敏感。

## 用處

一氧化二氯是生產次氯酸鈣、氯代溶劑和氯代異氰尿酸鹽的中間體。它還用於漂白木漿和布，也是半導體工業的刻蝕劑。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* 鍾興厚，蕭文錦，袁啟華，婁潤和。《無機化學叢書》第六卷，鹵素、銅分族、鋅分族。北京：科學出版社，1984 年。
一氧化二溴

**一氧化二溴**是一種無機化合物，化學式為 Br2O。它是暗棕色固體，僅在 - 40°C 以下穩定，用於溴化反應。分子中 Br-O 的鍵長為 1.85Å，Br-O-Br 的鍵角為 112°。

## 製備

一氧化二溴由溴蒸氣或溴的四氯化碳溶液在低溫下和氧化汞反應得到：

　
: 2 Br2 + 2 HgO → HgBr2·HgO + Br2O

二氧化溴的熱分解反應也能得到一氧化二溴。電流通過 1:5 的溴：氧混合物，可以生成一氧化二溴。

## 化學性質

一氧化二溴是次溴酸的酸酐，可以和鹼反應，形成次溴酸鹽：

　
: Br2O + 2 NaOH → 2 NaOBr + H2O

　
: Br2O + Ca(OH)2 → Ca(OBr)2 + H2O

次溴酸鹽在室溫之上容易發生歧化反應。

可以將碘氧化至五氧化二碘，自身被還原為溴：

　
: 5 Br2O + I2 → I2O5 + 5 Br2

它在－40°C 以上分解：

　
: 2 Br2O → 2 Br2 + O2

## 參考文獻
一氧化二硫

**一氧化二硫**是具有化學式 S2O 的無機化合物。它是低氧化硫之一。它是一種無色氣體，會冷凝形成淺色固體，在室溫下不穩定。

它是一個角形的分子，具有一個 S-S-O 角為 117.88°，S-S 的鍵長度為 188.4pm，S-O 的鍵長則為 146.5pm。

## 製備

硫和氧化銅反應可生成一氧化二硫。

　
: 3 S8 + 12 CuO → 12 CuS + 4 S2O + 4 SO2

也可以由氯化亞碸和硫化銀在 160℃反應合成。

　
: SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O

一氧化硫的分解也可得到一氧化二硫。

　
: 3 SO → SO2 + S2O

## 參見

* 一氧化硫

## 參考資料
一氧化二硼

**一氧化二硼**（化學式：B2O）是由硼和氧形成的一種化合物。兩篇實驗研究已經分別指出了具有鑽石結構和石墨結構的 B2O 的存在，這正如氮化硼和碳固體的兩種存在形式。然而，隨後的一個對硼 - 氧相圖的系統性研究暗示稱 B2O 實際上是不穩定的。石墨形態的 B2O 相也已經從理論上被說明是不穩定的。

## 參見

* 低氧化硼
* 三氧化二硼
* 硼
* 一氧化二鋁

## 參考資料
一氧化二碳

**一氧化二碳**（**DCMO**），分子式為 C2O，是一種十分活潑的共價化合物。它是二氧化三碳光解的中間體，與 CO、CO2 和 C3O2 等碳氧化物聯繫密切。

　
: ${\rm {C_{3}O_{2}\rightarrow CO+C_{2}O}}$

它相對穩定，與 NO 和 NO2 會發生反應。

## 參考資料

1. Bayes, Kyle. THE PHOTOLYSIS OF CARBON SUBOXIDE. Journal of the American Chemical Society. 1961-09, **83** (17): 3712–3713 [2022-03-02]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01478a033. （原始內容存檔於 2022-03-28） （英語）.
2. Anderson, D. J.; Rosenfeld, R. N. Photodissociation dynamics of carbon suboxide at 193 and 248 nm. The Journal of Chemical Physics. 1991-06-15, **94** (12): 7857–7867 [2022-03-02]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.460121. （原始內容存檔於 2022-03-28） （英語）.
3. Thweatt, W. David; Erickson, Mark A.; Hershberger, John F. Kinetics of the CCO + NO and CCO + NO 2 Reactions. The Journal of Physical Chemistry A. 2004-01-01, **108** (1): 74–79 [2022-03-02]. ISSN 1089-5639. doi:10.1021/jp0304125. （原始內容存檔於 2022-03-02） （英語）.
一氧化二鋁

**一氧化二鋁**是一種鋁的氧化物，化學式為 Al2O。它可以由穩定的氧化物三氧化二鋁與矽在 1800°C 下真空加熱製得。

## 參考資料

## 參見

* 三氧化二鋁
* 一氧化鋁
一氧化二铝

**一氧化二鋁**是一種鋁的氧化物，化學式為 Al2O。它可以由穩定的氧化物三氧化二鋁與矽在 1800°C 下真空加熱製得。

## 參考資料

## 參見

* 三氧化二鋁
* 一氧化鋁
一氧化八硫

**一氧化環八硫**是一種無機化合物，化學式為 S8O，為硫氧化物的一種，最初於 1972 年被發現。

## 製備

S8O 可由「粗硫烷」（H2S6.2）和氯化亞碸於−40 °C 在二硫化碳 - 甲醚中反應得到。

它也可以由過氧三氟乙酸和硫在無水條件下二硫化碳中反應製備：

　
: CF3COOOH + S8 → CF3COOH + S8O

## 結構及性質

S8O 是正交晶系的晶體，空間群 Pca21，晶胞參數 a=13.197, b=7.973, c=8.096 Å，其分子對稱性接近 Cs。

S8O 和五氯化銻在二硫化碳中於 20 °C 反應，可以得到 S8O·SbCl5。它也可以參與一些有機反應，如和烯烴反應得到環狀的三硫化物。

它和氫碘酸發生如下反應：

　
: S8O + 2HI → S8 + I2 + H2O

它遇熱可以分解為其它硫的氧化物，如二氧化硫、一氧化二硫等。

## 參考文獻
一氧化四氮

**疊氮化亞硝醯**，也稱**一氧化四氮**，是一種極不穩定的氮氧化物，化學式為 N4O。它可以通過以下反應在低溫下製備：

　
: NaN3（過量） + NOCl → NaCl + N4O

低於 - 50°C 時該物質是一種淡黃色固體。一旦超過這個溫度，它會分解成一氧化二氮和氮氣：

　
: N4O → N2O + N2

## 參考資料

* Cotton, F. Albert; & Geoffrey Wilkinson. _Advanced Inorganic Chemistry._ 6th ed. New York: John Wiley & Sons, 1999. ISBN 0471199575 Text located on p. 331.
一氧化四碳

**一氧化四碳**是一種碳氧化物，化學式 C4O。它是在 1988 年通過基質隔離發現的。在 4 K（−269.15 °C）下的氖或氬上用藍光激發三碳，再使它和一氧化碳反應，可以得到一氧化四碳：

　
: C3 + CO → C4O

二氧化五碳的光解也可以得到一氧化四碳：

　
: C5O2 → C4O + CO

該物質目前了解甚少，因為該分子無法穩定存在，會迅速分解。

## 參考資料
一氧化四磷

**一氧化四磷**是一種無機化合物，化學式為 P4O。結構為 P4(=O) 的物質曾被認為是白磷在空氣中氧化的產物之一，但紅外光譜未能觀測到這一物種的存在，只分辨出了 P2O、OPOPO、O2PPO2、PO2、PO2−和 PO3−等物種。

另一種環狀的 P4O（氧雜四磷唑）可由 P2O 和 P2 反應得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* David Leonard Chapman, F. Austin Lidbury. XCIV.—Non-existence of the so-called suboxide of phosphorus. J. Chem. Soc., Trans. 1899, **75** (0): 973–978 [2021-06-07]. ISSN 0368-1645. doi:10.1039/CT8997500973 （英語）.
一氧化氟

**一氟化氧**是一種自由基，化學式為 OF，其偶極矩很小，只有 0.004 D。它可由氟原子和臭氧在 298 K 反應產生：

　
: ${\ce {F + O3 -> OF + O2}}$

或在電子激發的氧（O (1_D_)）和五氟化釩的反應中生成。它可以和二氟化氮自由基反應：

　
: ${\ce {OF + NF2 -> 2F + NOF}}$

## 參考文獻
一氧化氮

**一氧化氮**是氮的化合物，化學式 NO，分子量 30，氮化合價 + 2，是無色、無味、難溶於水的有毒氣體。一氧化氮帶有自由基，化學性質非常活潑。有順磁性。與氧反應可形成腐蝕氣體二氧化氮（NO₂）。標準狀況下為無色氣體，液態、固態呈藍色。

## 作用

一氧化氮起信號分子作用。它是脊椎動物的關鍵訊息傳遞分子，在各種生物過程中發揮作用。它是幾乎所有生物的生物產品，包括細菌、植物、真菌和動物細胞。

當內皮要向肌肉發出放鬆指令以促進血液流通時，它就會產生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很易穿過細胞膜。血管周圍的平滑肌細胞接收信號後舒張，使血管擴張並增加血流量。西地那非是使用一氧化氮途徑的藥物。它並不產生一氧化氮，但它通過保護環磷酸鳥苷免受海綿體內 cGMP 特異性磷酸二酯酶 5 型降解來增強一氧化氮通路下游的信號，舒張血管。另一種信號分子，硫化氫與一氧化氮一起以協同方式誘導血管舒張和血管生成。

機體飢餓狀態下，一氧化氮對肝臟中脂肪代謝起著關鍵調控作用，其合成受阻會導致肝臟脂肪病變。

一氧化氮也能在神經系統的細胞中發揮作用。它對周圍神經末梢或許有所作用。

免疫系統產生的一氧化氮分子，不僅能抗擊侵入人體的微生物，而且還能在一定程度阻止癌細胞繁殖，阻止腫瘤細胞擴散。

## 結構

一氧化氮為雙原子分子，分子構型為直線型。一氧化氮中，氮與氧之間形成一條 σ 鍵、一條雙電子 π 鍵與一條 3 電子 π 鍵。氮氧間鍵級為 2.5，氮與氧各有一對孤對電子。有 11 粒價電子，是奇電子分子，順磁。分子軌域式：

　
: (σ1s)2(σ1s\*)2(σ2s)2(σ2s\*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p\*)1

反鍵軌域上 (π2p\*)1 易失去生成亞硝醯陽離子 NO+：

　
: 2 NO＋Cl₂　→　2 NOCl

可二聚生成 (NO)₂，固體有少量之：

　
: 2 NO　→　(NO)₂

(NO)₂的結構為氧＝氮－氮＝氧，分子為平面型，屬 C2v 點群。

## 性質

### 還原

一氧化氮易氧化生成二氧化氮，一氧化氮在空氣中很快會由氧氧化成紅棕色二氧化氮。工業用此法生產硝酸。

　
: 2 NO＋O₂　→　2 NO₂

### 配位

孤對電子使一氧化氮易與金屬離子形成錯合物。可與血紅蛋白結合，使人窒息中毒。

如一氧化氮可與 Fe²⁺／Fe（II）生成棕色亞硝醯亞鐵離子，稱為棕環反應，為檢驗亞鐵離子的一種反應：

　
: Fe²⁺＋NO＋5H₂O　→　[Fe(H₂O)₅NO]²⁺

NO 可與過渡金屬以端基、邊橋基、面橋基形式配位。

### 生物活性

* 心血管中，一氧化氮對維持血管張力的恆定與調節血壓穩定起重要作用。硝化甘油治療心絞痛正是由於其在體內轉化成 NO，擴張血管。
* 免疫系統中，NO 起殺傷細菌、病毒、腫瘤細胞的作用。
* 神經系統中，一氧化氮促進學習、記憶過程，並可調節腦血流。
* 肝臟代謝中，一氧化氮對飢餓狀態下肝臟中自由脂肪酸氧化起著關鍵調控作用。

## 生產與製備

工業以奧斯特瓦爾德法生產一氧化氮，鉑催化氨在 750 至 900°C（通常為 850°C）氧化生成：

　
: 4 NH₃＋5 O₂　⇌　4 NO＋6 H₂O

氧和氮的未催化吸熱反應由高溫（>2000°C）用閃電實現，尚未發展為實際的工業合成（伯克蘭－艾德法）：

　
: N₂＋O₂　→　2 NO

### 實驗室

實驗室用銅與稀硝酸共熱製取一氧化氮：

　
: 3 Cu＋8 HNO₃　→　3 Cu(NO₃)₂＋2 NO↑＋4H₂O

另一種途徑是以亞硝酸鹽形式還原亞硝酸：

　
: 2 NaNO₂＋2 NaI＋2 H₂SO₄　→　I₂＋2 Na₂SO₄＋2 H₂O＋2 NO↑

　
: 2 NaNO₂＋2 FeSO₄＋3 H₂SO₄　→　Fe₂(SO₄)₃＋2 NaHSO₄＋2 H₂O＋2 NO↑

　
: 3 KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃　→　2 K₂CrO₄＋4 NO↑

硫酸亞鐵路線簡單，有用於本科實驗室。NONOate 化合物也可用於製取一氧化氮。

## 參考資料
一氧化氮合酶

**一氧化氮合酶**（縮寫 NOS）是一組酶（EC1.14.13.39）的統稱。這種酶負責將精氨酸 (arginine) 中的氮原子，在氧氣（O2）及其他輔助因素包括煙醯胺腺嘌呤二核苷酸磷酸（NADPH）、黃素腺嘌呤二核苷酸（FAD）、黃素單核苷酸（FMN）、原血紅素及四氫生物蝶呤（BH4）的存在環境下，合成一氧化氮。

## 分類

一氧化氮合酶是由羅伯・佛契哥特（Robert F. Furchgott）於 1980 年在進行兔的大動脈實驗時所發現。從那時開始，不同種類的一氧化氮合酶被分類成以下的異構體：

* **神經型一氧化氮合酶**（縮寫 nNOS 或 NOS1）於中樞神經系統及周圍神經系統的神經組織內產生一氧化氮，並且協助細胞通訊及與原生膜聯合。
* **誘導型一氧化氮合酶**（縮寫 iNOS 或 NOS2）利用一氧化氮的氧化應激（自由基），協助巨噬細胞在免疫系統中對抗病原體。它亦存在於心血管系統內。與建構型一氧化氮合酶不同，它只是在細胞受到刺激而被激活後才發揮功效，並且所生成的一氧化氮數量亦較多。
* **內皮型一氧化氮合酶**（縮寫 eNOS 或 NOS3）於血管內產生一氧化氮及協助調節血管功能，是與原生膜所包圍的細胞及與細胞內的高基氏體膜聯合。

最先被發現的一氧化氮合酶是在神經組織內，即神經型一氧化氮合酶，故稱為 NOS1；而內皮型一氧化氮合酶則是第三種被發現的，故稱為 NOS3。它們原被分類為「建構型一氧化氮合酶」（縮寫 cNOS）及「受鈣離子調節」，但現時發現它們存在於不同種類的細胞，而建構性的特徵卻要在特定的生理環境下才會發生。

## 結構

以上三種異構體（每一種在作用上假設為一個同質複體）都有一個共通的羧基末端還原酶區，與細胞色素 P450 還原酶一致。另外，它們亦有一個共通含有原血紅素輔基的氨基末端加氧酶區，在中間連接著蛋白質及鈣調素結合區。這個結合就好似是一個分子的開關，容許電子由還原酶區的黃素輔基流動至原血紅素，這樣可以幫肋將 O2 及精氨酸轉化為一氧化氮及瓜氨酸。每一種異構體的加氧酶區亦包含一個 BH4 輔基，是有效產生一氧化氮的重要因素。與其他酶不同的是，BH4 在其他酶中是還原當量的來源及由二氫生物蝶呤還原酶（EC1.5.1.33）來還原，但在一氧化氮合酶中 BH4 放出一顆電子使原血紅素所攜帶的 O2 活躍化後，回收電子以使一氧化氮得以釋出。

鈣離子在細胞內的生理濃度控制 NOS1 及 NOS3 與鈣調素的結合，因而展開由黃素往原血紅素的電子傳送。相反，縱然鈣離子在細胞內的活躍性降低，鈣調素仍會維持與不受鈣離子調節的 NOS2（或稱 NOS2）緊密的結合。

一氧化氮本身亦會控制 NOS 的活動。首先，已證實一氧化氮是對 NOS3 負反饋控制的重要角色，亦因而影響血管的內皮細胞功能。而 NOS1 及 NOS2 方面，在它們的原血紅素輔基中會形成亞硝酸亞鐵複合物，這個複合物會局部地在某些情形下使它們自我抑制。這個減低生成一氧化氮比率的步驟能幫助某些細胞中維持一定份量的精氨酸，在 NOS2 的誘導性作用上尤其重要。

## 功用

一氧化氮合酶會使精氨酸的胍基氮，透過 Nω- 羥基精氨酸（NOHLA）作為中介物，進行涉及 5 顆電子的氧化作用釋出一氧化氮。
一氧化氯

**一氧化氯**，為氧氯化合物，化學式為 ClO。臭氧層破洞與它有關。

在臭氧層中，氯原子與臭氧分子發生反應，產生氧分子與一氧化氯
。

　
: Cl· + O 
3 → ClO· + O 
2

　
: ClO· + O -> Cl· + O 
2

## 參考文獻
一氧化硅

**一氧化矽**，分子式 SiO，不溶於水。Si-O 鍵長為 150.7pm。SiO 在 1800℃真空中為黃褐色物質。一氧化矽不太穩定，在空氣中會氧化成二氧化矽，僅在高於 1200℃才穩定。一氧化矽能溶於氫氟酸和硝酸的混合酸，其中並放出四氟化矽。一般它可由二氧化矽在真空中 1300℃高溫下與純矽作用後迅速冷卻製得。

## 製備

一氧化矽可用如下反應製備：

$$
\mathrm {SiO_{2}+Si\to 2SiO}
$$

## 參見

* 二氧化矽
* 矽酸鹽

## 參考文獻

## 外部連結

* 一氧化硅。中國大百科智慧藏. [2008-04-23]. （原始內容存檔於 2013-08-27）.
* 一氧化硅；silicon monoxide. 化工引擎. [2008-04-23]. （原始內容存檔於 2013-04-25）.
一氧化硫

**一氧化硫**是一種無機化合物，化學式為 SO。它只能以低濃度氣體存在。當濃縮或進入凝聚相，它會二聚成 S2O2。在太空已經檢測到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。

## 結構和成鍵

一氧化硫的基態和 O2 和 S2 相似，為三線態。也就是說，一氧化硫中有兩個不成對的電子。其中的 S−O 鍵長是 148.1 pm，和其它低氧化硫（例如 S8O 中的 S−O 鍵長為 148 pm）的鍵長類似，但比氣態 S2O（146 pm）、SO2（143.1 pm）和 SO3（142 pm）的鍵長長。

近紅外線可以將一氧化硫激發到單線態（沒有不成對電子）。它的反應性比基態三線態高，就和單線態氧比三線態氧更具反應性一樣。

## 生產和反應

作為有機合成試劑的一氧化硫的生產主要集中在使用可以「擠出」SO 的化合物。這些化合物包括相對簡單的氧化硫丙環或是 C10H6S3O 的分解：

　
: C2H4SO → C2H4 + SO

SO 分子是熱力學不穩定的，會二聚成 S2O2。SO 會和烯烴、炔烴和二烯加成，形成環硫化物，也就是有含硫三元環的化合物。

### 在極端條件下的產生

在實驗室中，一氧化硫可以通過二氧化硫和硫蒸汽輝光放電而成。在含有一些溶解的惰性氣體的濃硫酸單氣泡聲致發光中也檢測到了一氧化硫。

一氧化硫基於以下反應的化學發光：

　
: SO + O3 → SO2\* + O2

　
: SO2\* → SO2 + h_ν_

其中 \* 指激發態。

## 存在

### 作為配體

SO 配體可以以多種方式鍵合：

* 角形 M−O−S 結構的終端配體，例如氟氧化鈦的配體
* 角形 M−S−O 結構的終端配體，類似角形的亞硝基配體
* 通過硫原子和兩個或三個金屬中心橋接，例如 Fe3(_μ_3-S)(_μ_3-SO)(CO)9
* 與釩、鈮和鉭的 _η_2 側向配位（d–π 相互作用）

### 天體化學

人們已經在木星的衛星之一木衛一周圍的大氣和電漿體環面中檢測到一氧化硫。它也存在於金星的大氣中，海爾 - 波普彗星中和星際物質里。

在木衛一中，一氧化硫被認為是由火山活動和光化學路徑生成的。主要光化學反應如下：

　
: O + S2 → S + SO

　
: SO2 → SO + O

一氧化硫也被發現存在於天鵝座 NML。

### 生物化學

一氧化硫可能具有一些生物活性。從反應產物羰基硫和二氧化硫推斷，豬的冠狀動脈中有瞬態的一氧化硫。

## 雙陽離子

二氧化硫 SO2 在六甲苯 C6(CH3)6 存在下可以被超強酸 HF・AsF5 質子化，產生非剛性的 π 配合物 C6(CH3)6SO2+。其中的 SO2+ 陽離子可以在苯環上無障礙移動。這個雙陽離子的 S−O 鍵長為 142.4 (2) pm。

　
: C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

## 二聚體

一氧化硫會二聚成二氧化二硫（S2O2）。它是一種平面型分子，對稱群 _C_2v。它的 S-S 鍵長為 202.45 pm，S−O 鍵長為 145.8 pm，比一氧化硫單體的短。它的 O−S−S 鍵角為 112.7°。 S2O2 的偶極矩為 3.17 D。

## 參考資料
一氧化碲

雙原子分子**一氧化碲**經查驗是一種短暫存在的化學品。聲稱 TeO 固體存在的以往實驗結果並沒有得到證實。DVD 上名為低氧化碲的塗層可能是二氧化碲和碲金屬的混合物。

## 歷史

1883 年，一氧化碲首次由 E. Divers 和 M. Shimose 報告。據稱亞碸碲在真空里熱分解，便可以生成它。在 1913 年的報告裡說它可以與氯化氫反應。之後的研究成果沒有證實這個說法。到 1984 年，Panasonic 公司在開發一款可擦除光碟機，裡面含有「一氧化碲」（實際上是 Te 和 TeO2 的混合物）。

## 參見

* 二氧化碲
* 三氧化碲

## 參考文獻
一氧化碳

**一氧化碳**（英語：Carbon monoxide），分子式為 CO，是無色、無臭、無味的無機化合物氣體，比空氣略輕。在水中的溶解度甚低，但易溶於氨水。空氣混合爆炸極限為 12.5%～74%。 一氧化碳是含碳物質不完全燃燒的產物。也可以作為燃料使用，煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）。有些現代技術，如煉鐵，還是會產生副產品的一氧化碳。一氧化碳是可用作身體自然調節炎症反應的三種氣體之一（其他兩種是一氧化氮和硫化氫）。

由於一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大 200－300 倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢 3600 倍，當一氧化碳濃度在空氣中達到 35ppm，就會對人體產生損害，會造成一氧化碳中毒（又稱煤氣中毒）。

雖然一氧化碳有毒，但動物代謝亦會產生少量一氧化碳，並認為有一些正常的生理功能。

## 歷史

古代希臘人和羅馬人曾經用一氧化碳進行處決。11 世紀一位西班牙醫生第一次描述了這種氣體。

最早製備一氧化碳的是法國化學家 de Lassone（1776 年）。他通過加熱氧化鋅和碳製得了一氧化碳。但由於一氧化碳燃燒時產生了與氫氣類似的藍色火焰，de Lassone 錯誤地認為他製得的是氫氣。在 1800 年英國化學家 William Cruikshank 才證明一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物。

最早對一氧化碳的毒性進行徹底研究的是法國的生理學家 Claude Bernard。在 1846 年，他讓狗吸入這種氣體，發現狗的血液「變得比任何動脈中的血都要鮮紅」。現在我們知道血液變成「櫻桃紅色」是一氧化碳中毒的症狀。

由於一氧化碳可以使血液變得非常鮮紅的特點，一些肉品商人用一氧化碳處理鮮肉，可以使生肉不被氧化變色，甚至可以在 10℃的溫度下保存 28 天還如同新屠宰的肉，並因此引起非議。美國消費者協會認為即使這種處理沒有害處，也會掩蓋肉不新鮮的狀態，即使肉品處於即將腐爛狀態，消費者也不知情。

據報導，一氧化碳也用在納粹大屠殺名為 T4「安樂死」計劃，納粹由海烏姆諾透過貨車運送氣體。

## 性質

一氧化碳的莫耳質量是 28.0，它比空氣的莫耳質量 28.8 略輕。燃燒一氧化碳時會產生藍色火焰。

## 製備

### 工業用製備

在工業上，通常採取二氧化碳在高溫條件下與碳反應的原理製取：

　
: ${\rm {C+CO_{2}\xrightarrow {\Delta } 2CO}}$

### 實驗室製備

在實驗室中可將濃硫酸滴入甲酸裂解以製取一氧化碳

　
: ${\rm {HCOOH{\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}H_{2}O+CO}}$

亦可用鋅與碳酸鈣加熱，製得一氧化碳。

　
: ${\rm {Zn+CaCO_{3}{\xrightarrow {\Delta }}ZnO+CaO+CO}}$

### 其他

有機物在氧氣不足夠的環境下燃燒，會發生不完全燃燒，會生產一氧化碳。例如丙烷的不完全燃燒：

　
: ${\ce {2C3H8 + 7O2->6CO + 8H2O}}$

## 毒性

一氧化碳是無色、無臭、無味氣體，但吸入對人體有十分大的傷害。它會結合血紅蛋白生成碳氧血紅蛋白，碳氧血紅蛋白不能提供氧氣給身體組織。這種情況被稱為血缺氧。濃度低至 667ppm 可能會導致高達 50％人體的血紅蛋白轉換為碳合血紅蛋白，可能會導致昏迷和死亡或變植物人。而香菸中亦含有一氧化碳。
最常見的一氧化碳中毒症狀，如頭痛，㗁心，嘔吐，頭暈，疲勞和虛弱的感覺。一氧化碳中毒中毒症狀包括視網膜出血，以及異常櫻桃紅色的血。
暴露在一氧化碳中可能嚴重損害心臟和中樞神經系統，會有後遺症。一氧化碳可能令孕婦胎兒產生嚴重的不良影響。

在封閉的環境中，一氧化碳的濃度可以很容易達到造成致命的濃度。平均而言，每年在美國就有 170 人因一氧化碳而死。然而，根據佛羅里達州衛生署資料「每年有 500 多名美國人死於一氧化碳意外接觸和美國各地的有數千人因一氧化碳中毒需要緊急醫療照顧」 這些可能產生一氧化碳的產品包括故障的燃料燃燒機器，如爐，爐灶，熱水器和室內加熱器。美國毒物控制中心協會（AAPCC）報告於 2007 年有 39 人死於一氧化碳中毒。2005 年，美國消費品安全委員會報告有 94 宗因發電機而導致相關的一氧化碳中毒死亡。一氧化碳也是菸草燃燒產生煙霧的次要成分。
在台灣，根據內政部消防署的統計，2009-2013 年間，居家一氧化碳中毒意外事件共計 197 件，造成 55 人死亡及 471 人受傷。多數原因皆為熱水器安裝不適當所致。

## 存在

一氧化碳存在於各種自然和人造環境中，以「PPM」來度量的典型濃度如下：

### 大氣中的一氧化碳

目前在大氣中，一氧化碳是少量存在的氣體，主要由火山活動產生，但也會因自然和人為的火災（如森林大火，焚燒秸稈和甘蔗以驅趕甘蔗園裏的蚊蟲）所產生。燃燒化石燃料也會產生大量一氧化碳。

而一氧化碳最主要的天然來源是由對流層中的光化學反應而產生，每年產生約 5 x 1012 千克一氧化碳。

### 天文物理

在地外的星際介質中，一氧化碳十分常見，其分佈之廣，僅次於氫分子，排名第二。由於一氧化碳的分子不對稱，其輻射出的譜線遠比氫分子明亮，因而更容易偵測到。1970 年，電波望遠鏡首次在星際空間中偵測到一氧化碳。由於氫分子只能用紫外線檢測，過程中必須使用太空望遠鏡，時至今日，一氧化碳已成為在星系中檢測分子時，最常用的示蹤物。恆星形成過程大多發生於分子雲內，科學家觀測一氧化碳後，對分子雲的認識大有增長。

## 2021 年合成蛋白質爭議

中國農業科學院飼料研究所和北京首鋼朗澤新能源科技有限公司於 2021 年 10 月 30 日發布消息稱，中華人民共和國已在國際上首次掌握乙醇梭菌途逕自一氧化碳到蛋白質的規模化生物合成技術，並實現了工業化應用，標誌著中華人民共和國在乙醇梭菌生物合成蛋白質技術領域的重大進步。該消息引致多個中華人民共和國從上至下包括幾乎所有中央級媒體在內的極多媒體的強烈關注和集中報導，此後在被一些生物化學相關領域的科學從業人士了解後引起了廣泛討論和爭議。

## 參見

* 二氧化碳
* 一氧化碳中毒
* 污染物
* 羰基

## 參考資料
一氧化碳_(数据页)

一氧化碳的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：一氧化碳
* 化學式：CO
* CAS 號：630-08-0（CO）、1641-69-6（13CO）、4906-87-0（C18O）、35907-63-2（13C18O）、7665-54-5（14CO）
* 英文名：Carbon monoxide
* 外觀：無色氣體（標況）

## 結構與性質

## 熱力學性質

## 譜圖數據

## 化學反應方程式

## 化學品安全技術說明書

一氧化碳的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

## 參考文獻

不指明時，均指標準狀態。其餘信息參見 Wikipedia: 化學信息框。
一氧化碳中毒

**一氧化碳中毒**由吸入過量一氧化碳（CO）所導致。其症狀與流感有相似之處，包括頭痛、頭暈、虛弱、嘔吐、胸痛、迷糊等。大量吸入可導致失去意識、心律不齊、癲癇，以致死亡。長期的併發症包括疲憊、失憶和行動問題。在吸入煙霧後，也應該同時考慮氰化物中毒的可能性。

一氧化碳中毒通常由意外或是自殺導致。一氧化碳是一種無色無味的氣體且最初不會引起人體的不適反應。通常由於有機物的不完全燃燒產生，比如使用碳基燃料的機動車，制暖設備，或者烹飪設備。一氧化碳主要和血紅蛋白反應生成碳氧血紅蛋白而引發中毒。在碳氧血紅蛋白水平高於 3% 的時候可以確診（吸菸者為 10%）。

為了預防一氧化碳中毒，可以採取安裝一氧化碳檢測器、燃燒器具通氣通風、維護機動車排氣管道設備等措施。可採用氧氣治療。通常在症狀不明顯且碳氧肌紅蛋白低於 10% 的時候進行治療。在嚴重的情況下，也可採用高壓氧治療。但相比常壓氧氣，其優勢不明確。中毒者的死亡風險在 1%～30% 之間。

## 表現和症狀

一氧化碳並不對所有生物有害。其有害原因主要是其會與血紅蛋白反應。因此對不需要血紅蛋白的生物來說不一定有害。其對光合作用的植物沒有任何影響。

## 預防

一氧化碳在很多情況下都會產生，特別是高溫或是燃燒的時候，而在密閉或通風不良的空間容易在空氣中累積，最後達到對人或動物等需要氧氣的生物產生危害的量。最好在長時間使用任何會發熱的器物時，能保持室內對室外足夠的通風量。

特別是家中燃氣熱水器的安裝，安裝地點要能對屋外正壓通風。通風指能感覺風的流動，正壓通風指風由屋內流向屋外，非從屋外流向屋內，也就是從安裝處流向屋外，若是從安裝處流向屋內，這樣反而會將熱水器使用時的燃燒廢氣（包含一氧化碳、二氧化碳等）吹入室內，當通風量不足時，廢氣將慢慢在屋內累積，最後產生危害，這也是使用熱水器當下沒有問題，過一段時間後發生意外的原因之一。

熱水器的安裝地點在環境限制下大都選擇在陽台處，此時應將陽台環境納入熱水器安裝的評估中。未加蓋封閉只留窗戶的陽台算是屋外。這時使用熱水器時最好將通往室內的門窗關上，以免風將燃燒廢氣吹入室內。

加蓋封閉只留窗戶的陽台則應視為屋內。

* 若是安裝強制排氣型熱水器。在使用熱水器時，應在陽台進室內處留些開口、通道（打開些窗或門）使空氣能從室內流向陽台再流向屋外排出燃燒廢氣，這時應確認室內這頭有門縫或留縫的窗，讓空氣能從這頭吸入補充（形成正壓通風）。
* 若是安裝無強制排氣型熱水器。此時應確認陽台對屋外開口有兩處，一是接近熱水器這頭高處有對屋外開窗口，在相對最遠朝屋外低處有再開個窗口，則在使用熱水器時，將陽台通往室內的門窗緊閉，讓熱水器使用時陽台的空氣能因熱度自動與屋外對流，而窗口大小應以使用時能打開的程度來判定，以免空氣流動量不足，來不及排出燃燒廢氣，特別是雨天或冬天的時候，另外屋外風的強度造成的風壓也須納入考慮，特別是樓高處。
* 若現行條件無法更換熱水器為強制排氣型熱水器，或是增加或加大陽台對屋外窗口來形成空氣對流、增加排氣量。則應在陽台對外窗口處加裝排風扇（數量依排風量而定，使用時能感覺風的流動為佳），排風扇開關應設在浴室燈開關旁，並且在使用熱水器時打開陽台對室內門窗，室內對屋前門窗能打開。排風扇開關設在浴室燈開關旁，預防在使用熱水器時忘記打開；使用熱水器時打開陽台對室內門窗（打開同時確認排風扇有無運作，排風扇處窗戶有無打開），以形成正壓通風，並且能在排風扇失效時，避免燃燒廢氣快速往某一密閉空間累積，增加反應時間。
* 更換非燃氣熱水器如電熱水器等也是一個方式。

在外租屋者，應主動查看租屋處自己使用的熱水器處與鄰居使用的熱水器處通風情況，以防熱水器使用時的燃燒廢氣往自身房間處流動累積。

簡易確認有無風的流動及流動方向方法：在陽台對屋外開口處與陽台進室內能形成通風處掛些小紙條，在使用熱水器時觀察其方向，陽台對屋外開口處紙條朝向屋外，陽台進室內能形成通風處紙條朝向陽台。

## 治療

目前採取支持性治療，嚴重情況可先採用高壓氧治療（100% 氧氣），並持續監測 CO-Hb 數值。

## 參見

* 燒炭自殺
* 許金山謀殺妻女案

## 參考資料
一氧化碳嗜热菌属

**一氧化碳嗜熱菌屬**（學名：_Carboxydothermus_）為熱厭氧桿菌科的一屬細菌。該屬的模式種為生氫一氧化碳嗜熱菌（_Carboxydothermus hydrogenoformans_）。

## 下屬物種

* _Carboxydothermus ferrireducens_ (Slobodkin et al. 1997) Slobodkin et al. 2006
* 生氫一氧化碳嗜熱菌 _Carboxydothermus hydrogenoformans Svetlichny et al. 1991_
* _Carboxydothermus islandicus Novikov et al. 2011_
* _Carboxydothermus pertinax Yoneda et al. 2012_
* _Carboxydothermus siderophilus Slepova et al. 2009_

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
一氧化碳容量測驗

**一氧化碳瀰漫量**（英語：Diffusing capacity of the lung for carbon monoxide，簡稱 DLco 或 TLco）為一項測量肺泡與血液之間的氣體交換能力的檢查。本方法最早於 1909 年發展出來。

## 機制

本方法會先讓受試者吸入微量的一氧化碳（CO），閉氣數秒後呼出氣體，再測量呼出氣體的一氧化碳分壓。一氧化碳與紅血球具有高度親和性，因此該指標與肺泡及血液的交換能力較為相關，較不會受心輸出量影響。

DLco 的測量會受到大氣壓力和海拔高度影響，這些誤差可以用美國胸腔學會提供的方法進行校正。DLco 的預期值也會受到血紅蛋白、碳氧血紅蛋白、性別，以及年齡影響。美國胸腔協會建議可以使用 Cotes 法對血紅蛋白值進行校正。

## DLCO 和 TLCO

一般來說，DLco 的單位是「ml/min/mmHg」，而 TLco 的單位是「ml/min/kPa」。

## 影響因子

有許多呼吸性疾病會影響 DLco 的數值

### 減少

任何會影響肺泡交換面積的因素都會造成 DLco 下降：

1. 肺泡壁交換障礙，如纖維化、肺泡炎、血管炎
2. 肺容積減低，如限制型肺病
3. 肺氣腫：肺泡遭到損傷，減少交換表面積
4. 肺栓塞
5. 心臟衰竭
6. 肺高壓
7. 博來黴素（用量超過 200 單位時）
8. 慢性心衰竭
9. 低血容性貧血
10. 胺碘酮累積用量過高；每日用量逾 400 mg。

但現在的技術能夠校正因貧血導致的 DLco 下降。

### 增加

可能導致 DLco 增加的因子包含紅血球增多症、氣喘（也可能正常），以及因為運動導致的肺臟血流量上升。其他因素還包含左至右心內分流（left to right intracardiac shunting）或肺泡出血（alveolar hemorrhage）。

## 臨床意義

DLco 低於 60% 者代表若施行肺臟切除術，預後會不佳。FEV1 有同樣效果，但預測效果不若 DLco 好。

## 參考文獻

## 參見

* 瀰散量

## 外部連結

* MedlinePlus 百科全書 _003854_
* 對海拔的進行校正的線上工具 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 對血紅蛋白進行校正的線上工具 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 對碳氧血紅蛋白進行校正的線上工具 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氧化碳探测器

**一氧化碳檢測器**又名 **CO 檢測器**，是一種檢測一氧化碳 （CO）氣體以防止一氧化碳中毒的設備。

一氧化碳是一種無色無味的氣體，是由於含碳物質的不完全燃燒而產生的。人類無法感知到這種氣體，因而一氧化碳也被稱為「沉默殺手」。高濃度的一氧化碳會對人體造成危險，危險程度具體取決於一氧化碳存在量和人體暴露時間。 

一氧化碳檢測器旨在檢測一氧化碳含量，並在環境中的一氧化碳濃度達到危險級別之前發出警報，從而為人們提供警告以對該區域進行通風或人員疏散。

單純的一氧化碳檢測器不能用作煙霧探測器 ，反之亦然，但現在有些商家出售組合式的煙霧 / 一氧化碳探測器。 

## 參考文獻

## 外部連結

* Mike Busch. Carbon Monoxide Detectors. Avweb.com. 2003-11-09 [2017-10-18]. （原始內容存檔於 2004-02-11）.
* Carbon Monoxide Alarm Considerations for Code Authorities (PDF). UL. 2014 [2017-10-18]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2017-10-17）.
一氧化磷

**一氧化磷**是一種不穩定的自由基，化學式為 PO，它是在太空監測到的少數幾種含磷分子之一。在該自由基中，磷以雙鍵與氧相連，磷有一個未成對的價電子。一氧化磷的 P=O 鍵的解離能為 6.4 eV。

## 參考文獻
一氧化鉛

**一氧化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbO。它以兩種同質異形體存在：具有四方晶系結構的密陀僧和斜方晶系結構的黃丹。一氧化鉛在現代主要用於鉛基工業玻璃和工業陶瓷，包括計算機組件。它為兩性氧化物。

一氧化鉛在唐代由波斯傳入中國，其俗稱「密陀僧」是波斯語古稱「مُرداسنگ‎」（_Mardasang_，波斯文又作 مُردارسنگ‎ 或 مُرداسنج‎）的音譯，當時用作治療痔瘡的藥物。

## 製備

一氧化鉛可以通過在大約 600 °C（1,100 °F）的空氣中加熱鉛來製備。在此溫度下，它也是空氣中其他鉛氧化物分解的最終產物：

　
: ${\ce {PbO2->[{293 °C}] Pb12O19 ->[{351 °C}] Pb12O17 ->[{375 °C}] Pb3O4 ->[{605 °C}] PbO}}$

硝酸鉛或碳酸鉛的熱分解也會形成一氧化鉛：

　
: 2 Pb(NO 
3) 
2 → 2 PbO + 4 NO 
2 + O 
2

　
: PbCO 
3 → PbO + CO 
2

一氧化鉛作為將鉛礦石精煉成金屬鉛的中間產品。通常的鉛礦石是方鉛礦（PbS2）。在大約 1,000 °C（1,800 °F）的溫度下，硫化物將轉化為氧化物：

　
: 2 PbS + 3 O 
2 → 2 PbO + 2 SO 
2

高純的一氧化鉛通常則以乙酸鉛為原料，用濃氨水處理後加熱分解得到。

## 反應

一氧化鉛的紅色和黃色形式與焓的微小變化有關：

　
: PbO（紅色） → PbO（黃色）   Δ_H_ = 1.6 kJ/mol

PbO 是兩性的，這意味著它會與酸和鹼反應。與酸作用會通過氧簇的中介作用形成 Pb2+ 
的鹽，如[Pb 
6O(OH) 
6]4+ 
。與強鹼作用則會溶解形成亞鉛酸鹽：

　
: PbO + H 
2O + OH− 
  → [Pb(OH) 
3]−

## 用途

鉛玻璃中的鉛通常是一氧化鉛，而一氧化鉛廣泛用於製造玻璃。根據玻璃的不同，在玻璃中使用一氧化鉛的好處可以是增加玻璃的折射率、降低玻璃的粘度、增加玻璃的電阻率和增加玻璃的吸收 X 射線能力中的一種或多種。在工業陶瓷（以及玻璃）中添加一氧化鉛可以使材料提高居里溫度，以此在磁性和電學上更具惰性。歷史上，一氧化鉛也廣泛用於家用陶瓷的釉料，但現在不再廣泛使用。其他不太占主導地位的應用包括橡膠的硫化以及某些顏料和油漆的生產。一氧化鉛可用於陰極射線管玻璃，以阻擋 X 射線發射，但主要用於頸部和漏斗，因為它在面板中使用時會導致變色。故面板優選氧化鍶和氧化鋇。

鉛的消耗以及一氧化鉛的加工與汽車數量相關，因為它仍然是汽車中鉛酸電池的關鍵組成部分。

### 少見或過時的用途

一氧化鉛與甘油的混合物凝固成堅硬的防水水泥，用於連接水族箱的平板玻璃側面和底部，也曾用於密封窗框中的玻璃面板。它是含鉛油漆的成分。

一氧化鉛是傳統皮蛋的製作原料之一，但由於健康問題已被逐漸取代。

一氧化鉛用於有機合成中的某些縮合反應。

## 參考文獻

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* ToxFAQs: Lead （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
* Webelements PbO （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氧化鉻

**一氧化鉻**的化學式為 CrO， 又稱**氧化亞鉻**或**氧化鉻 (II)**。它是一種黑色粉末，有著氯化鈉晶型。
次磷酸及其鹽能將三氧化二鉻還原為一氧化鉻：

　
: H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

一氧化鉻在空氣中迅速被氧化。

一氧化鉻也可以通過鉻汞齊和硝酸反應製備，得到易潮解的黑色粉末，純的一氧化鉻是棕紅色的六方型晶體。

## 化學性質

一氧化鉻可以在空氣中燃燒，產生三氧化二鉻。一氧化鉻在所有溫度下都是介穩的，不溶於水和某些稀酸，但卻溶於稀鹽酸生成一個同時含有二價鉻和三價鉻的溶液。一氧化鉻是強還原劑。

## 鉻的其他氧化物

* 三氧化二鉻
* 二氧化鉻
* 三氧化鉻

## 參考資料
一氧化鍺

**一氧化鍺**（GeO），是鍺與氧的一種化合物。把二氧化鍺與鍺加熱至 1000℃高溫後，可得一黃色昇華物，即一氧化鍺。黃色的昇華物加熱至 600℃時會轉成棕色。對於一氧化鍺具體特性的研究仍有待加強 。它是一種兩性化合物：溶於酸中生成亞鍺鹽，溶於鹼中則生成含 Ge (OH)3−離子（三羥基合鍺酸根或亞鍺酸根）。。

## 化學

一氧化鍺會分解成鍺及二氧化鍺。

## 另見

* 二氧化鍺

## 參考資料
一氧化鎳

**一氧化鎳**，是鎳的一種氧化物，化學式為 NiO，其中鎳的氧化態是 + 2。因常態下該物質為綠色粉末，故又稱綠色氧化鎳，以區別於主要成分為三氧化二鎳的黑色氧化鎳。一氧化鎳廣泛用於陶瓷和玻璃工業上，可以製造半導體薄膜，還可以作有機化合物氧化過程中的催化劑。

## 組成與結構

像很多二元金屬氧化物一樣，一氧化鎳也是一種非整比化合物。即由於晶體缺陷等因素，一氧化鎳中鎳和氧的比例並非是嚴格的 1:1，而是在 1：1 周圍波動。鎳與氧的原子比例影響著氧化鎳粉末的顏色，當鎳與氧的比例接近 1：1 時理想比例時，一氧化鎳是綠色粉末，但當偏離較多時，為黑色粉末。

NiO 的晶體結構與氯化鈉類似，即岩鹽結構，其中每個 Ni2+（右圖中較小的紫色原子）周圍有六個最近距離的 O2−（圖中較大的綠色原子），氧原子形成正八面體，鎳原子處於其中心；反之亦然，氧原子也處於鎳原子形成的正八面體中。整個晶體可以看作是呈面心立方點陣排布的 Ni2+ 和同樣呈面心立方的 O2−交錯而成，只是兩個點陣的基元位置不同。

## 製備與性質

一氧化鎳可通過多種方法製取。在 400 度以上，鎳的粉末可以和氧氣生成一氧化鎳和三氧化二鎳的混合物。在 1000 度左右鎳可以和水反應生成一氧化鎳，若有一氧化鎳加入可以提高這一反應的速率。

目前最普遍和成功的製備方法是加熱分解多種鎳的二價化合物，比如氫氧化鎳（Ni (OH)2）、硝酸鎳（Ni (NO3)2）和碳酸鎳（NiCO3）來製取一氧化鎳。

　
: Ni(NO3)2 → 2 NiO + 4 NO2 + O2 硝酸鎳的熱解

　
: NiCO3 → NiO + H2O + CO2 碳酸鎳的熱解

一氧化鎳室溫具有反磁性，磁矩為 1.3 玻爾磁子。不溶於水，可以與酸反應，但高溫煅燒過的一氧化鎳不易與酸反應。一氧化鎳具有一定的氧化性，可以被還原性物質如氫氣、一氧化碳還原為金屬鎳。

　
: NiO+H2 → Ni+H2O

## 用途

### 陶瓷與玻璃

一氧化鎳是淺綠色或黑色的粉末，所以最早被用於調配給陶瓷上色的釉料，但由於一氧化鎳在燒制過程中會發生氧化反應而變色，所以帶有高含量一氧化鎳釉料的瓷器會在燒結過程中變色，不容易取得所需的顏色。此外，由於可以增加金屬表面和釉料之間的親和性，一氧化鎳也被用於搪瓷生產中。

加入一氧化鎳可以使玻璃變色，同時改變玻璃的結構和性質，減弱玻璃對紫外部分的吸收，增大玻璃對可見光部分的吸收，比如製造濾過紫外線燈常用的伍德玻璃，即是在含鋇的玻璃里加入 9% 的一氧化鎳，吸收掉可見光的部分，使得發射出的燈光幾乎都是波長為 320-400 奈米的長波紫外線，可用於檢查真菌感染。

### 催化劑

一氧化鎳可用作催化劑。由於是非整比化合物，一氧化鎳的表面會有多餘的的二價鎳離子或者三價鎳離子，從而對各種氧的陰離子如 O-, O2-, O2-, and O22 - 有較強的吸引力，促使他們留在一氧化鎳的表面上與一氧化碳或有機烴類氣體反應，從而可以加速一氧化碳或其他有機化合物如甲烷的氧化過程。

### 電池與半導體器件

1901 年愛迪生使用一氧化鎳作為陰極，鐵為陽極，發明了鎳鐵電池。在鎳鎘電池剛發現的時候，也是使用一氧化鎳作電極，但由於低溫性能不好和製造成本較高，現在已經逐漸被鋰電池取代了。但近來，一氧化鎳的 p 型半導體（表面含有多餘正離子）特性開始引起研究者的注意，當一氧化鎳吸附氣體或外加電場後，其表面的鎳離子數目發生變化，從而改變一氧化鎳的導電性和顏色，因此一氧化鎳薄膜可以被用於製造電阻型半導體氣敏元件和電致變色 (electrochromic) 器件。

## 對健康的影響

通過對倉鼠的實驗發現，吸入的一氧化鎳粉塵會在肺中沉積，經過 100 天之後仍有 40% 的一氧化鎳留在肺中。長期吸入一氧化鎳可能會導致肺部疾病，比如哮喘。

## 參考文獻
一氧化鏷

**一氧化鏷**是具放射性的無機化合物，是一種鏷的氧化物，化學式為 PaO，是黑色的晶體。一氧化鏷具有鹽岩結構。

## 制備及性質

鏷氧化時，能產生少量的一氧化鏷。

一氧化鏷陽離子（PaO+）很活潑，可以活化烴類物質，如烯烴。

## 參考文獻
一氧化钇

**一氧化釔**是一種無機化合物，化學式為 YO，其中 Y 為 + 2 價。它可由三氧化二釔在氟化鈣（001）基底上於 350 °C 通過 KrF（或 XeCl）準分子雷射照射，於氬氣（含氧 1%）中沉積得到。它可以和氯甲烷反應，生成 YO (CH3Cl) 配合物。

## 參考文獻
一氧化钋

**一氧化釙**，又稱**氧化釙 (II)** 是一種無機化合物，化學式 PoO。它是釙的三種氧化物之一，另外兩種分別是二氧化釙 (PoO2) 和 三氧化釙 (PoO3)。它是一種氧族元素互化物。

## 外觀和製備

一氧化釙是一種黑色固體。它可以由亞硫酸釙 (PoSO3) 和亞硒酸釙 (PoSeO3) 輻解而成。

## 化學性質

當接觸到氧氣或水時，一氧化釙和它對應的氫氧化物， 氫氧化釙 (II)，化學式 Po (OH)2，都會迅速被氧化成 Po (IV)。

## 參考資料
一氧化钍

**一氧化釷** （又稱**氧化釷 (II)** ），是一種釷的二元氧化物，化學式 ThO。這個二元化合物的共價鍵的極性很大。 已經計算出兩個原子之間的有效電場為每厘米約 80 吉伏，這是已知的最大內部有效電場之一。

空氣中釷的簡單燃燒會產生二氧化釷。 但是，在氧氣存在下雷射燒蝕會生成一氧化釷。 另外，在中等溫度下將釷薄膜暴露於低壓氧氣會在更穩定的二氧化釷塗層下形成快速生長的一氧化釷層。

在極度高溫（1,850 K（1,580 °C；2,870 °F））的情況下，二氧化釷可以和液態釷發生歸中反應，生成一氧化釷；甚至二氧化釷會在超過 2,500 K（2,230 °C；4,040 °F） 的情況下直接分解，生成一氧化釷和氧氣。

　
: ${\ce {ThO2 + Th(l) <=> 2 ThO(s)}}$

　
: ${\ce {ThO2 -> ThO(s) + 1/2 O2}}$

## 參考資料
一氧化钒

**一氧化釩**，化學式 VO，是釩的氧化物。 VO 是一種長壽命的電中性試劑。 它採用變形的 NaCl 結構，並且包含弱的 V-V 金屬鍵。 如能帶理論所示，VO 由於其部分填充的導帶和電子在 t2g 軌道上的離域作用而成為電的導體。 VO 是一種非整比化合物，成分從 VO0.8 至 VO1.3 之間變化。 氣態的 VO 是可以在相對較冷的 M - 型恆星找到的分子之一。

## 參考資料
一氧化钛

**一氧化鈦** (TiO) 是一種無機化合物，由鈦和氧組成。它可以由二氧化鈦和金屬鈦在 1500 °C 化合而成。它是一種非整比化合物，實驗式 TiO0.7 至 TiO1.3。這是由缺陷岩鹽結構中的 Ti 或 O 的空位引起的。在純 TiO 中，Ti 和 O 位的 15％都處於空位狀態。 小心地退火會導致空位有序，從而產生單斜晶型，該單斜晶型在原始電池中具有 5 個 TiO 單元，表現出較低的電阻率。 人們還已知高溫下具有三角稜柱配位的鈦原子的形式。 TiO 的酸溶液在短時間內穩定，然後分解生成氫氣:

　
: 2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+(aq) + H2(g)

氣相 TiO 在較冷恆星 (M 型) 的光譜中顯示出很強的能帶。 2017 年，TiO 首次在外行星的大氣中被發現。 另外，人們已經獲得證據表明星際介質中存在雙原子分子 TiO。

## 參考資料
一氧化钯

**氧化鈀**，化學式為 **PdO**，是鈀唯一被深入了解的氧化物。它可以由鈀和氧氣反應而成。加熱至 750℃以上時，分解為金屬鈀。它不會被酸攻擊。氧化鈀的用途不多。

## 性質

氧化鈀非常穩定，不溶於酸，微溶於王水。

PdO 的結構為四面體型 (_P_42/_mmc_) _a_ = 3.044, _c_ = 5.328 Å。Pd 原子的配位是四邊形的，符合 d8 金屬離子的結構；而氧原子是四面體形的。 最接近的 Pd–Pd 距離是 3.044 Å ，幾乎可以成鍵。

## 製造

PdO 可以由海綿金屬鈀和氧氣在 350 °C 下反應而成。

　
: 2 Pd + O2 → 2 PdO

把硝酸鈀在空氣中加熱就即得氧化鈀。

## 用途

氧化鈀用作催化氫化的催化劑。

## 參考資料
一氧化钴

**一氧化鈷**（CoO）是一種無機化合物，以灰黑色的氧化物粉末或橄欖綠到紅色晶體存在。 它在陶瓷工業中被廣泛用作添加劑，以製造藍色釉料和搪瓷。氧化亞鈷在化學工業中用於生產鈷 (II) 鹽。

## 結構和性質

CoO 晶體是岩鹽結構，晶格常數為 4.2615 Å。

它在 16 °C 下是反鐵磁性的。

## 製備

一氧化鈷可藉由將四氧化三鈷加熱至 950℃時製得：
2 Co3O4 → 6 CoO + O2

儘管可商購獲得，但一氧化鈷可以在實驗室中通過電解氯化亞鈷溶液來製備。 

CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2

一氧化鈷也可以通過沉澱氫氧化鈷，然後進行熱脫水來製備：

　
: CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX

　
: Co(OH)2 → CoO + H2O

## 參見

* 三氧化二鈷
* 四氧化三鈷

## 參考來源
一氧化铀

**一氧化鈾**是一種無機化合物，為鈾的氧化物之一，化學式為 UO。它可由二氧化鈾和金屬鈾在高溫和低氧分壓下的反應得到，但需要有碳化物雜質（UC）才能穩定存在。一磷化鈾和二氧化鈾的反應也會生成一氧化鈾。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Leonard I. Katzin. Concerning a Lower Oxide of Thorium and Related Compounds of the Last Row Elements 1,2. Journal of the American Chemical Society. 1958-11, **80** (22): 5908–5910 [2020-08-22]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01555a003 （英語）.
* S. S. Harilal, E. J. Kautz, B. E. Bernacki, M. C. Phillips, P. J. Skrodzki, M. Burger, I. Jovanovic. Physical conditions for UO formation in laser-produced uranium plumes. Physical Chemistry Chemical Physics. 2019, **21** (29): 16161–16169 [2020-08-22]. ISSN 1463-9076. doi:10.1039/C9CP02250C （英語）.