zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
78-00-2

**四乙基鉛**是有機金屬化合物的一種，其結構是一個鉛原子與四個乙基分子連在一起。

四乙基鉛是一種石油燃料添加劑；首先與 1920 年代開始的汽油混合作為專利提高辛烷值的燃料添加劑，使發動機壓縮得到大幅提高。 這增加車輛性能（燃油經效率）。四乙基鉛在 19 世紀中期被化學鑑定，但其抗爆效應是在 1921 年由通用汽車研究實驗室發現，該實驗室花費了數年的時間試圖找到既高效又廉價的添加劑。

1970 年美國環境保護署根據美國清潔空氣法案開始對機動車尾氣排放作出規定。1986 年美國停賣含鉛汽油。香港於 1991 年 4 月 1 日開始賣無鉛汽油，減低有害的含鉛汽油對環境造成的污染，實施《空氣污染管制（車輛設計標準）（排放）規例》，規定所有 2.5 公噸以下新車必須遵守嚴格的排放標準，又另訂明由 1992 年 1 月 1 日起，所有使用汽油引擎的新車均須採用無鉛汽油。中華人民共和國國務院通知於 2000 年 1 月 1 日停產含鉛汽油，2000 年 7 月 1 日全面停賣和使用含鉛汽油。台灣中油股份有限公司自 1999 年 6 月 1 日起開始供應九八無鉛汽油，目前加油站賣 92、95、98 三種無鉛汽油。

## 製備

四乙基鉛可由氯乙烷與鈉鉛合金反應製取，方程式如下：
Na4Pb + 4C2H5Cl → (C2H5)4Pb + 4NaCl

## 特性

四乙基鉛為無色、具黏性的液體，因為該化合物不帶電荷，且外圍由四個烷基包圍，使其具有親脂性，可溶於汽油。

值得注意的是，四乙基鉛結構中的四個 C-Pb 鍵的引力相當弱，內燃機燃燒的溫度可使其分解。分解時，會先轉變為三乙基鉛 (CH3CH2)3Pb 和乙基自由基，這些自由基會清除其他自由基。透過自由基反應，從而不致過早開始燃燒，使點燃適當地延遲，預防震爆。

## 用途

四乙基鉛一度廣泛使用作為添加劑在汽油，以提高燃料的辛烷值，以防止發動機內發生震爆，從而能夠使用更高的壓縮比率，藉以提高汽車發動機效率和功率。最初使用四乙基鉛添加劑的美國，與最初使用酒精作添加劑的歐洲比較。含鉛汽油的優點從它的高能量含量和貯藏品質較高表現出來，最終成為了普遍使用的燃料添加劑。其中一個最大的優點，四乙基鉛比其他抗爆震劑或使用高辛烷值的汽油混合劑比例比較，僅需要非常低的濃度，就達到提高燃料的辛烷值。典型的製備方法，是以一份體積的乙基液（內含四乙基鉛）加到 1260 份體積未經處理的汽油。其他抗爆震劑必須在用較大量的份量和 / 或比天然汽油的能源值更低。高能源值的含鉛汽油會有更大的燃油效率。

當酒精用來作為抗爆劑，會造成燃料吸收水分和空氣，高濕度燃油可導致燃料喉管生鏽和腐蝕。而四乙基鉛是較易溶於汽油，而乙醇則難溶於汽油，且溶解度隨燃料濕度增加。隨著時間的推移，水滴和積水的水份可以形成在燃油系統的燃料喉管結冰。此外燃料的高濕度也可以出現生物污染問題，由於某些細菌能夠在水面和汽油的表面繁殖，從而在燃料系統內造成細菌滋生。四乙基鉛的毒性，使其具殺菌特性，有助防止燃油污染和細菌生長而造成燃油降解。

此化合物常用於汽車汽油的添加劑，提高辛烷值，作為抗震爆之用，從而延長各零件的壽命。其燃燒會產生固體一氧化鉛和鉛。

固體鉛金屬與氧化鉛會在發動機內迅速積聚，損害發動機內各個零件。

　
: (CH3CH2)4Pb + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + Pb

　
: 2Pb + O2 → 2PbO

因此會加入 1,2 - 二溴乙烷或 1,2 - 二氯乙烷，令鉛反應為可蒸發的溴化鉛和氯化鉛，但這些物質會造成空氣污染，對兒童腦部構成損害，因此石油公司開始推出無鉛汽油。此外，這種添加劑也會造成催化轉換器內的催化劑受污染，催化劑失效意味其失去淨氣功能。

## 對身體的毒性及中毒途徑

四乙基鉛為劇毒性物質，其毒性為金屬鉛的 100 倍，且常用於解救鉛中毒的金屬螯合劑，如依地酸鈣鈉（乙二胺四乙酸二鈉鈣，EDTA 2Na-Ca）對該化合物中毒無效。皮膚接觸，吸入揮發物皆可中毒。進入人體後，部分會轉變為三乙基鉛，三乙基鉛可穿透血腦屏障，傷害中樞神經系統。

四乙基鉛的輕度中毒症狀為易興奮、急躁、易怒、焦慮不安和病症型類神經症，重度中毒症狀為躁動不安、精神錯亂、幻覺、妄想、譫妄、人格改變、甚至暴力行為等精神運動性興奮表現。

## 淘汰和禁止

在大多數工業國家，由於擔心空氣和土壤鉛含量以及鉛累積的神經毒性，在 2000 年初完成了逐步淘汰公路車輛燃料。 1975 年美國強制使用催化轉換器和更新的車型以滿足更嚴格的排放法規，開始逐步淘汰美國含鉛汽油。 汽車工程和石油化學的若干進展減少了四乙基鉛之需求。 用於製造高辛烷值共混原料如重整油和同分異構辛烷的更安全方法減少了依賴四乙基鉛。另有其他各種毒性的抗爆添加劑，包括金屬化合物如甲基環戊二烯基三羰基錳（MMT）以及含氧化合物包括甲基叔，甲基叔丁基醚（MTBE），叔戊基甲基醚（TAME），和乙基叔丁基醚（ETBE）。

替代鉛添加劑已經過科學測試，其中一些已於 1999 年在英國汽車工業研究協會獲得英國歷史車輛俱樂部聯合會批准。

截至 2016 年 6 月 (2016-06) ，聯合國環境署贊助的淘汰工作已基本完成：只有阿爾及利亞，葉門和伊拉克繼續普遍使用含鉛汽油，但已沒有國家專門使用它。2021 年 8 月 30 日，聯合國環境規劃署宣佈全球最後一個供應有鉛汽油的國家阿爾及利亞於 7 月起停供，有鉛汽油正式走入歷史。

### 含鉛燃料禁令

道路車輛禁用燃料禁令生效如下：

#### 非洲

自 2002 年地球首腦會議發起禁令之後，含鉛汽油應該在 2006 年 1 月 1 日在全大陸完全淘汰 。 但是，在阿爾及利亞的煉油廠需要改變；因此含鉛燃料在阿爾及利亞部分地區仍然可用，並計劃於 2016 年淘汰，該國最終已於 2021 年 7 月完全停止供應含鉛燃油。

## 參看

* 托馬斯・米基利
* 鉛
  * 有機鉛化合物
  * 鉛中毒

## 參考文獻
78-10-4

**四乙氧基矽烷**（英語：tetraethoxysilane，經常縮寫為 **TEOS**）是一種化合物，常態下為液體，其化學式為 Si (OC2H5)4。四乙氧基矽烷分子可以認為是原矽酸根（SiO44−）與 4 個乙基相連，也即正矽酸的乙基酯（雖然原矽酸根離子在溶液中並不存在），故得名**正矽酸四乙酯**（tetraethyl orthosilicate，也縮寫為 TEOS）；其「矽酸根」部分呈正四面體結構。該分子還可以看做是矽的乙醇鹽。

## 製取

與其他「原矽酸酯」類似，四乙氧基矽烷主要通過四氯化矽的醇解製取：

　
: SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl

其中 R 為甲基、乙基、丙基等。

## 性質及反應

四乙氧基矽烷對空氣較穩定，微溶於水，在純水中緩慢水解成二氧化矽，同時產生乙醇；若添加酸或鹼，則可加速其水解作用。反應如下：

　
: Si(OC2H5)4 + 2 H2O → SiO2 + 4 C2H5OH

直接高溫加熱（>600°C）四乙氧基矽烷，也可轉化為二氧化矽，同時產生乙醚：

　
: Si(OC2H5)4 → SiO2 + 2 (C2H5)2O

## 用途

四乙氧基矽烷主要被用作矽樹脂（silicone，聚矽酮）中的交聯劑和半導體工業中的二氧化矽的前體，也可被用來合成沸石。其他應用包括可用於製造耐化學品的塗料和耐熱塗料以及生產氣凝膠等。這些應用都利用了 Si－OR 鍵的反應特性。

## 參考文獻

## 外部連結

* NIST Standard Reference Database 69, June 2005 Release: NIST Chemistry WebBook
* Details of TEOS deposition process（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78-11-5

**季戊四醇四硝酸酯**（**P**enta**e**rythritol **T**etra**n**itrate，簡稱 **PETN**；中文名：太安或太恩，又名_彭梯兒_）是已知最強烈的炸藥之一，外觀為白色結晶。其相對有效指數（R.E. factor）達 1.66。由於它是一種比 TNT 對撞擊及摩擦更敏感的炸藥，所以一般不會單獨使用，而是與其他材料配合使用。一般來說，PETN 主要用於地雷的藥引，用以在受壓時燃點其他穩定性較高的炸藥。另外也會與 TNT 混和使其能輕易引爆。

然而，與硝化甘油一樣，PETN 亦可用於治療心臟病。例如：「Lentonitrat」就是一種純綷只有 PETN 的藥物。

## 註釋

## 參考文獻

## 參見

* Pentolite
* Semtex
* RDX
* TNT

## 外部連結

* Prva Iskra Namenska AD (Serbia)
78-26-2

**2 - 甲基 - 2 - 丙基 - 1,3 - 丙二醇**是一種有機化合物，化學式為 C7H16O2。它可由 2 - 甲基 - 2-(2 - 丙烯 - 1 - 基)-1,3 - 丙二醇或 5 - 甲基 - 5 - 丙基 - 1,3 - 二氧六環 - 2 - 酮的催化氫化反應製得。它和異丙醇鈮 (V) 反應，可以得到鈮的二醇配合物。

## 參考文獻

## 參見

* 卡利普多
78-27-3

**1 - 乙炔基環己醇**是一種有機化合物，化學式為 C8H12O，它可由乙炔和環己酮在氫氧化鉀的存在下於 DMSO 中反應製得。它和乙酸酐反應，生成乙酸 - 1 - 乙炔基環己酯。它和有機疊氮化物反應，乙炔基轉化為三唑。

## 參考文獻
78-30-8

**磷酸三甲苯酯**（英語：Tricresyl phosphate，縮寫：TCP）是三種有機磷酸酯異構體的混合物，主要用作阻燃劑和製造漆、清漆以及乙烯基塑料的增塑劑。純品是無色的粘稠液體，但商業品通常是黃色的。幾乎不溶於水，但易溶於甲苯、己烷、乙醚等有機溶劑。在 1854 年由威廉臣以五氯化磷與甲酚（鄰、間、對異構體的混合物）合成，但現今亦可以甲酚與三氯氧磷或磷酸合成。磷酸三甲苯酯，尤其是全鄰位異構體，會引致急性中毒，慢性毒性也值得關注。鄰位異構體極毒，很少在需要純異構體的實驗室研究外單獨使用，正常不會用在有磷酸三甲苯酯的商業產品。

## 安全

### 代謝

雖然 TOCP 主要由尿液和糞便排泄，但部分由 hepatic cytochrome P450 系統代謝，包括羥基化甲基，脫芳基（去除一個鄰甲酚基）和羥甲基轉化為醛或羧酸。

## 參考文獻
78-59-1

**異佛爾酮**（Isophorone），又名「1,1,3 - 三甲基環己烯酮」，學名 3,5,5 - 三甲基 - 2 - 環已烯 - 1 - 酮，是一個六元環狀的 α,β- 不飽和酮。

## 性質

異佛爾酮是無色至黃色有特徵性氣味（樟腦／薄荷香味）的揮發性液體。天然存在於小紅莓中。 不溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮等多數有機溶劑。見光轉變為二聚物。在空氣中被氧化為 4,4,6 - 三甲基 - 1,2 - 環己二酮。

## 合成

由三分子丙酮在鹼性條件下縮合製得。 該過程首先生成兩分子丙酮的羥醛縮合產物異丙叉丙酮，而後另一分子丙酮的負離子與異丙叉丙酮進行 Michael 加成，最後環化、失水得到異佛爾酮。後一反應可看作 Robinson 增環反應。

　
:

## 用途

為優良的高沸點溶劑，用作樹脂、樹膠、油類、漆、墨水、殺蟲劑和硝化纖維的溶劑。 也用作有機合成中間體。

## 參見

* 佛爾酮
* 異佛爾酮二異氰酸酯、異佛爾酮二胺
* 氧代異佛爾酮

## 參考資料
78-70-6

**芳樟醇**（Linalool），學名 3,7 - 二甲基 - 1,6 - 辛二烯 - 3 - 醇，是一種無環單萜醇。

## 物理性質

芳樟醇是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣，無樟腦和萜烯氣味。不溶於水，能與乙醇、乙醚混溶。

芳樟醇分子中有一個不對稱碳原子，因此具有旋光異構現象，即有左旋芳樟醇和右旋芳樟醇兩種。自然界中兩種異構體都存在，不同來源的芳樟醇具有不同的旋光性。

## 製取

可以用芳油、芳樟油、玫瑰木油、伽羅木油等精油作為原料，經分餾得到，也可以通過化學法合成。目前以松節油合成芳樟醇主要有兩種路線：

1、β- 蒎烯高溫裂解為月桂烯，然後經鹽酸化、酯化、皂化等步驟製成芳樟醇。其他通過此法生成的醇還有橙花醇、香葉醇、月桂醇及松油醇等。此法產率比較高。

2、α- 蒎烯氫化至蒎烷，然後氧化為蒎烷氫過氧化物，再還原為蒎烷醇，最後經熱解制芳樟醇。

 

　
:

## 歷史

1919 年，Leopold Ruzicka 和 V. Fornasir 利用甲基庚烯酮與乙炔加成為炔醇，再部分氫化，首先得到芳樟醇：

 

　
:

## 用途

芳樟醇是重要的香料，用於花香型香精、香水、香皂和芳香工業等。此外，還可用作製藥工業中的中間體。用作維生素 E 和異植醇的合成前體。據估計 2000 年世界芳樟醇總產量約 12,000 噸。

## 化學性質

* 發生催化氫化，生成四氫芳樟醇：

 

　
:

 

* 在酸性介質中異構化為香葉醇（下圖）。也會產生橙花醇和松油醇。

 

　
:

 

* 用不同的有機酸或酸酐進行酯化後可得到相應的芳樟醇酯類化合物。芳樟醇酯大多具有優美而愉快的香氣，在香精中有廣泛的應用。例如下圖所示的乙酸芳樟酯：

 

　
:

## 參見

* 乙酸芳樟酯

## 參考資料
78-75-1

**1,2 - 二溴丙烷**是一種有機溴化合物，化學式 CH3CHBrCH2Br。它是最簡單的手性二溴代烴。

## 性質

1,2 - 二溴丙烷是一種揮發性的可燃淺黃色液體，微溶於水。 它的折射率是 1.5201 (20 °C)

## 危害

1,2 - 二溴丙烷可以和空氣混合形成爆炸性混合物，閃點 35 °C。

## 參考資料
78-76-2

**2 - 溴丁烷**（**2-Bromobutane**）是溴代烷的一種，是 1 - 溴丁烷的位置異構體，分子式為 C4H9Br，是一種帶香味的無色液體。2 - 溴丁烷較 1 - 溴丁烷相對穩定，由 1 - 丁醇製備後者時常有重排的 2 - 溴丁烷副產物。其有毒且易燃，對人體有刺激性，接觸能灼傷皮膚和眼睛。

## 製備

2 - 溴丁烷可以由 1 - 丁烯、2 - 丁烯或 2 - 丁醇和氫溴酸反應而成。

　
: $\mathrm {C_{4}H_{8}+HBr\longrightarrow C_{4}H_{9}Br} $

　
: $\mathrm {C_{4}H_{9}OH+HBr\longrightarrow C_{4}H_{9}Br+H_{2}O} $

## 性質

2 - 溴丁烷在常溫下是無色的液體。此外，2 號碳（即連著溴原子的碳）上面有四個不同的基團（分別是甲基、乙基、氫原子和溴原子），所以它是手性碳。因此，2 - 溴丁烷是有手性的，有 (_R_)-(−)-2 - 溴丁烷 和 (_S_)-(+)-2 - 溴丁烷一對對映異構體。

## 用處

2 - 溴丁烷可以在有機合成里引入仲丁基。

## 參考資料
78-78-4

**異戊烷**（英語：Isopentane）是一種分子式為 C5H12 的烷烴，與正戊烷、新戊烷互為同分異構體。

## 參考
78-79-5

**異戊二烯**，IUPAC 名稱 **2 - 甲基 - 1,3 - 丁二烯**，是一種共軛二烯烴，分子式為 C5H8。對於天然產物萜類化合物，就是以分子中含有的異戊二烯單元個數分類的。由一個異戊二烯單元組成的萜稱為半萜，兩個單元組成的稱為單萜，依此類推。

## 性質

異戊二烯本身是為不溶於水的無色液體，但能與乙醇、乙醚、丙酮和苯等溶劑混溶。且易自身聚合，也易與別的不飽和化合物共聚合。若在齊格勒 - 納塔催化劑下聚合，則會產生聚異戊二烯，也就是我們說的天然橡膠。具有優秀的彈性、張力等。少量異戊二烯與異丁烯共聚，會產生丁基橡膠。

## 污染爭議

有一些植物中的萜烯會產生成異戊二烯。所謂的異戊二烯和單一芬多精大多都是由樹木所產生。屬於揮發性有機物 (VOC)，且具有一定的抗氧化、殺菌並維護樹木本身的健康，一天當中，又以中午時段排放量較大。一般我們所知道的甲醛、三氯乙烯、甲苯、乙苯等都屬於揮發性有機物，而植物所排放的芬多精其實也都是有機化合物。前提是，異戊二烯必須要在光合作用下產生，當氣溫達 35℃以上，樹木就會釋放出大量的異戊二烯和一種單一芬多精，同時也促進臭氧的產生。當環境中異戊二烯排放量增加到兩倍時，臭氧平均濃度增加 4ppb。

然而，事實上已有證據顯示，相互作用後，產生臭氧，會形成空氣污染。但對人體有益或有害尚且未得到科學證實。

## 工業用途

在常見的工業上，會經由異戊烷或者甲基丁烯催化去氫來生產、也會從輕油裂化生產乙烯所得的副產物中取出、以及用丙烯合成。丙烯在三烷基鋁下二聚，所產生的 2 - 甲基 - 1 - 戊烯在酸性催化劑下異構化為 2 - 甲基 - 2 - 戊烯，分解成異戊二烯和甲烷。

## 參見

* 天然橡膠

## 參考來源

* Reimann, S., Calanca, P. and Hofer, P., The anthropogenic contribution to isoprene concentrations in a rural atmosphere. Atmospheric Environment 34 109-115(2000).
* Sharkey T. D., and Singsaas E. L., Why plants emit isoprene. Nature 374:769(1995).
* 吳金村，行政院農委會 - 林業研究專訊，森林釋出異戊二烯對大氣品質之影響，2004
78-81-9

**異丁胺**是一種伯胺，是丁胺的四種異構體之一，另外三種是叔丁胺、正丁胺和仲丁胺。

## 天然存在

異丁胺存在於某些藻類和植物中。

## 製備

異丁胺可以由異丁醛和氨在氫氣下反應而成。

## 性質

異丁胺是一種沸點 66 °C 的無色液體，水溶液呈強鹼性。

異丁胺會和空氣形成高度易燃的混合物。它的閃點為 - 13°C。它的可燃下限為 1.9% (57 g/m3) ，可燃上限 10.8% (330 g/m3)。 它的自燃點為 370 °C.

## 用處

異丁胺少量用於有機合成和殺蟲劑。

## 參考資料
78-83-1

**異丁醇**（IUPAC 名：**2 - 甲基 - 1 - 丙醇**）(2-Methyl-1-Propanol) 是一種無色易燃，有特殊氣味的有機化合物。其異構物為正丁醇、第二丁醇和第三丁醇。它被列為醇類，因此，它被廣泛用作化學反應的溶劑，同時也是有機合成的一個有用的原料。異丁醇 isobutanol 又稱 isobutyl alcohol 為同義詞。

在自然界，異丁醇能通過碳水化合物的自然發酵得到。它也可能是有機質降解過程中的一個副產品。工業上從丙烯的羰基合成得到正、異丁醛，再加氫、分離產物便得到異丁醇。

## 應用

異丁醇的主要用途是生產乙酸異丁酯，這種化合物主要用於生產漆和類似塗層，並且也作為食品調味劑。

異丁醇也用於工業上的合成異丁酯類，例如鄰苯二甲酸二異丁酯（DIBP）被用作橡膠、塑膠等的增塑劑。

異丁醇的其他應用包括作為油漆、墨水等的溶劑和清漆的清理劑。添加少量異丁醇到油漆中可降低油漆的黏度，提高刷流量，並阻礙石油殘餘物在被漆件表面的生成。

異丁醇的部分小用途還包括了作為火花點火發動機的汽油添加劑，這有助於防止化油器結冰。異丁醇還可用作有機化合物的化學萃取劑，在薄層色譜中可做流動相。

在未來，異丁醇可能替代汽油而成為內燃機的燃料。現時 _Gevo_ 等公司正在積極地研究這一用途。

## 安全

異丁醇是一種揮發性的易燃液體，應儲存在的通風良好的地方。它能輕度刺激皮膚，強烈刺激眼睛、黏膜和呼吸道。接觸高濃度的蒸氣可引起暫時性麻醉。

異丁醇被認為有輕微毒性，它已被證明可能造成小鼠和人類的肝損傷。攝入過量還可能導致酒精中毒。

## 參見條目

* 丁醇
* 第二丁醇
* 第三丁醇

## 參考資料

## 外部連結

* http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Butanol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* https://archive.is/20130102161135/http://www.forbes.com/2008/03/19/innovation-ethanol-fuel-tech-innovation08-cx\_wp\_0319innovation.html
* https://www.m-chemical.co.jp/en/products/departments/mcc/c3/product/1200990\_7916.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78-84-2

**異丁醛**，ICPAU 系統名稱為 **2 - 甲基丙醛**，屬醛類，是一種具有分子式 (CH3)2CHCHO 的有機化合物，與正丁醛（丁醛）是同分異構體。工業上通過丙烯氫甲醯化的副反應製備。異丁醛的氣味類似於濕的穀物或稻草。儘管異丁它具有阿爾法氫原子，它也能發生坎尼扎羅反應。

## 合成

工業上，異丁醛通過丙烯氫甲醯化的副反應製備，每年能生產數百萬噸。 

在強無機酸催化下，甲基烯丙基醇能重排為異丁醇。

異丁醇也可以用工程菌生產。

## 反應

異丁醛氫化生成異丁醇，氧化生成異丁烯醛或異丁烯酸，與甲醛縮聚生成 3 - 羥基 - 2,2 - 二甲基丙醛。

## 參考資料
78-86-4

**2 - 氯丁烷**是一種有機氯化合物，化學式為 C4H9Cl。它是無色揮發性液體，有鹵代烴的氣味。 它可由 2 - 丁醇在氯化鋅的存在下和濃鹽酸反應得到，此外，在三苯基膦的存在下，四氯化碳也可作為氯化試劑，將 2 - 丁醇轉化為 2 - 氯丁烷。它和疊氮化鈉在二甲基甲醯胺中反應，可以得到 2 - 疊氮基丁烷。它和鎂在乙醚中反應，可以得到 2 - 丁基氯化鎂；和鋰反應，得到 2 - 丁基鋰。

## 參考文獻
78-87-5

**1,2 - 二氯丙烷**是一種有機氯化合物，標準狀態下是無色、有甜味的可燃性液體。1,2 - 二氯丙烷是大量生產環氧氯丙烷時的副產物。

## 用途

1,2 - 二氯丙烷是生產四氯乙烯及其他含氯有機化合物時的中間產物。曾用來做為煙燻消毒劑、化學反應中間體、也做為工業用的溶劑，用在脫漆劑或是去除木材塗裝的溶劑，但有些應用已不再使用 1,2 - 二氯丙烷。

## 致癌性

在日本印刷公司數名員工罹患膽管癌後，日本厚生勞動省在 2013 年 3 月指出這些案例可能是因為使用含有 1,2 - 二氯丙烷的清潔用溶劑造成。因此有合理的證據證實 1,2 - 二氯丙烷可能是一種致癌物質。

## 參考資料
78-90-0

**1,2 - 丙二胺**（英語：1,2-Diaminopropane 或稱為**丙烷 - 1,2 - 二胺**，propane-1,2-diamine）是一種含氮有機化合物，化學式 CH3CH(NH2)CH2NH2，是最簡單的手性二胺，常溫常壓下為無色液體，可由 1,2 - 二氯丙烷通過氨解反應生成：

　
: CH3CHClCH2Cl + 4 NH3 → CH3CH(NH2)CH2NH2 + 2 NH4Cl

## 參考文獻
78-92-2

**第二丁醇**（IUPAC 名：**2 - 丁醇**）為二級醇，其分子式為 CH3CH(OH)CH2CH3。第二丁醇是易燃的無色液體，在水中有中等的溶解度，也可以和常見的極性有機溶劑完全互溶，例如醚類和其他醇類。工業製程上主要作為丁酮的前驅物。第二丁醇為一手性分子，結構中有一個立體中心，而一般都是以等量對掌異構物之外消旋混合體的形式存在。

* *

## 工業製程及應用

第二丁醇工業上是透過 1 - 丁烯或 2 - 丁烯的水合來製備。:

　
:

在此製程中使用硫酸為催化劑。

雖然有時候第二丁醇被當作溶劑來使用，但主要是拿來製造丁酮（重要的工業溶劑，也常被使用於清潔劑或脫漆劑）。第二丁醇衍生的易揮發醚類常常有著芳香的氣味，有時候會作為香水的添加物或人工香料。

## 溶解度

長久以來，第二丁醇對水的溶解度一直被錯誤地引用，包括許多著名的參考書籍。這一切都源自於 Beilstein's Handbuch der Organischen Chemie 引用了不正確的資料（12.5 g/100 mL 水）。正確的溶解度為 35.0 g/100 mL（20°C）, 29 g/100 mL（25°C），22 g/100 mL（30°C）。這個資料首次被 Alexejew 記載，爾後也有其它科學家包括 Dolgolenko 和 Dryer 也發表了類似的數據。

## 參見條目

* 丁醇
* 正丁醇
* 異丁醇
* 第三丁醇

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0112
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0077. NIOSH.
* Template:EHC
* Template:HSG
78-93-3

**丁酮**也稱為**甲乙酮**（英語：**Methyl Ethyl Ketone**，簡稱 **MEK**，或是 **2-Butanone**），是一種有機化合物。丁酮於室溫下是無色易燃液體，帶有刺激性甜味或薄荷味，近似於丙酮。

丁酮在工業上大規模生產，但在自然界僅以痕量存在。一些樹會製造丁酮，在一些水果和蔬菜中也可以發現少量的丁酮。汽車尾氣中也會含有丁酮。

## 用途

用作溶劑、變性劑、催化劑，也用於製取過氧化甲乙酮、紡織品、塑膠、油漆等。
也可用於壓克力，PVC 等乙基材料的融解和黏接（常見於印刷廠，使用加了丁酮的強力接著劑可讓帆布外層的 PVC 塗料溶解，方便進行黏合作業），非管制藥品。須小心使用。

## 危害

### 即時影響

雙眼或皮膚接觸丁酮會引致皮膚灼傷，或使眼睛受傷。吸入丁酮則會導致咳嗽、喘鳴。逗留在含丁酮的環境中，會使人暈眩、噁心、頭痛、視野模糊，甚至昏迷。

### 長期影響

暫時未證實丁酮可引致癌症，但已發現超高劑量的丁酮可致嬰兒畸形。

## 相關條目

* 丙酮

## 參考資料
78-94-4

**丁烯酮**（MVK），結構式 CH3COCH＝CH2。是最簡單的 α,β- 不飽和酮。

## 性質

無色具有刺激性臭味的揮發性液體。可燃。易溶於水、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、冰醋酸，微溶於烴。與水形成二元共沸物，共沸點 75°C（101.3kPa），含水 12％。有毒，對皮膚、眼、鼻和咽喉黏膜有刺激作用，致視力障礙。可經皮膚吸收中毒，與皮膚接觸造成斑痕。蒸氣吸入時可引起喘息、支氣管炎和肺氣腫。

## 製備

由丙酮與甲醛在氫氧化鈉存在下於 80～90°C 縮合和 (草酸作用下) 脫水而得。

　
: $\ CH_{3}COCH_{3}+HCHO\rightarrow CH_{3}COCH_{2}CH_{2}OH$ $\ CH_{3}COCH\!=\!CH_{2}$

也可由乙烯基乙炔在硫酸／硫酸汞存在下水合製得。

 

## 用途

用作單體、陰離子樹脂原料、烷化劑，以及甾族化合物、維生素 A 和毒氣等的合成中間體等。

## 參考資料
78-95-5

**氯丙酮**，結構式 ClCH2COCH3。

## 性質

無色有極強刺激性臭味液體，對生物體有強刺激性，在日光下分解產生強催淚性氣體。見光變為暗黃的琥珀色。溶於 10 倍重量的水，與乙醇、乙醚、氯仿混溶。

## 製備

丙酮與碳酸鈣混合攪拌成漿，加熱回流，停止加熱並通入氯氣進行反應。反應約 3～4 小時後，加水溶解生成的氯化鈣，並收集反應液中的油層，再經精製，得氯丙酮成品。

　
: ${\rm {CH_{3}COCH_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{CaCO_{3}}}\ CH_{3}COCH_{2}Cl+CaCl_{2}}}$

## 用途

用作有機合成中間體，用於生產藥物等等等、殺蟲劑、香料、染料、乾燥劑、抗氧化劑和乙烯型感光樹脂等。也是合成呋喃環系的 Feist-Benary 合成中的試劑。一戰時曾用作催淚劑。

## 參考資料
78-96-6

**異丙醇胺**（英語：Isopropanolamine）或 IUPAC 名 **1 - 氨基丙 - 2 - 醇**（英語：1-Aminopropan-2-ol）是分子式為 CH3CH(OH)CH2NH2 的有機化合物。它是一種氨基醇。異丙醇胺還可以寬泛地指代其他同系物如二異丙醇胺和三異丙醇胺。

異丙醇胺是手性的。它可以通過將氨水加到環氧丙烷中來製備。

## 生物合成

(_R_)- 異丙醇胺是參與鈷胺素生物合成的成分之一。鄰磷酸酯是通過蘇氨酸 - 磷酸脫羧酶從蘇氨酸產生的。

## 應用

異丙醇胺類可以用作緩衝劑。它們是油脂的良好增溶劑，因此可用於中和脂肪酸和磺酸基表面活性劑。外消旋異丙醇胺通常用於切削液、水性塗料、個人護理產品以及二氧化鈦和聚氨酯的生產。它是多種藥物合成的中間體。

(_R_)- 異丙醇胺被 (_R_)- 氨基丙醇脫氫酶代謝為氨基丙酮。

海克卡因的合成就是一個應用。

## 參考資料
78-97-7

**乳腈**是一具有示性式 CH3C (OH) CN 的有機化合物，其是在工業上生成乳酸和乳酸乙酯的中間產物。乳腈為乙醛的衍生氰醇，在常溫常壓下為無色液體，然而其在部分降解後其顏色會呈現為黃色。

## 合成和應用

乳腈可由氰化氫加成乙醛製得。

乳腈可用於合成乳酸的衍生酯類。

## 安全使用規範

因為乳腈屬於氰醇，而氰醇可作為劇毒性物質氰化氫的來源。故乳腈屬於《美國應急規劃與社區知情權法》中第 302 節規定極度危險物質列表的一種化合物，故其製備、儲存和顯著劑量的使用乳腈皆須按嚴格標準回報。

## 參考資料
780-24-5

**二苄基汞**是一種有機汞化合物，化學式為 (C6H5CH2)2Hg。它可由氧化汞和 1 - 叔丁基 - 1 - 苄基肼在二氯甲烷中反應得到；或通過氯化苄和鎂反應，再和略少於理論量的氯化汞反應製得。它和鹵化汞（HgX2，X=Cl, Br, I）反應，可以得到苄基鹵化汞（C6H5CH2HgX）；和冰乙酸加熱反應，生成汞、甲苯、乙酸苄酯和聯苄。

## 參考文獻
78005-18-2

**氯化四乙酸二鎝**是一種無機化合物，化學式為 Tc2(OAc)4Cl，其中 OAc−為乙酸根。它可由 K3[Tc2Cl8]·2H2O 和乙酸反應得到。它是單斜晶系晶體，空間群 _C_2/_c_，其結構含 [Tc2(OAc)4]+ 和 Cl−，其中 Cl−為橋聯配體，連接兩個鎝原子。

## 參考文獻
7803-49-8

**羥（ㄑㄧㄤˇ）胺**（英語：Hydroxylamine），又稱**羥基胺**，可看作 NH3 中的一個 H 被 OH 取代而形成的衍生物，其分子式為 NH2OH。室溫下為不穩定的白色晶體，容易潮解， 常以水溶液的形式使用。

1999 年來，兩家生產羥胺的工廠發生了爆炸，但羥胺的爆炸性原理尚不明確。 研究表明，二價或三價鐵鹽會催化 50% 羥胺溶液的分解，羥胺及衍生物最好以鹽的形式儲存。

羥胺有順式和反式兩種異構物，固態時為反式，氣態可能是順式和反式的混合物。

## 生產

NH2OH 的生產方法有以下幾種：

* 0°C 下，用 HSO4−/SO2 還原亞硝酸銨的水溶液，生成 [NH4]2[N(OH)(OSO2)2]，進一步水解得到硫酸羥胺 (NH3OH)2SO4：

　
: NH4NO2 + 2SO2 + NH3 + H2O → [NH4]2[N(OH)(OSO2)2]

　
: [NH4]+2[N(OH)(OSO2)2]2− + H2O → [NH4][NH(OH)(OSO2)] + [NH4][HSO4]

　
: 2[NH4]+[NH(OH)(OSO2)]− + 2H2O → [NH3(OH)]2[SO4] + [NH4]2[SO4]

* 用亞硫酸鹽還原亞硝酸或硝酸鉀：

　
: HNO2 + 2 HSO3− → [N(OH)(OSO2)2]2− + H2O → [NH(OH)(OSO2)]− + [HSO4]−

　
: [NH(OH)(OSO2)]− + H3O+ (100 °C/1 h) → [NH3(OH)]+ + [HSO4]−

* 催化劑存在下，在鹽酸中用氫氣還原二氧化氮。
* 由羥胺鹽與丁醇鈉製備：

　
: [NH3(OH)]Cl + NaOBu → NH2OH + NaCl + BuOH

## 反應

羥胺與親電試劑，如烷基化試劑反應生成 N 或 O 取代產物：

　
: R-X + NH2OH → R-ONH2 + HX

　
: R-X + NH2OH → R-NHOH + HX

與醛或酮反應成肟：

　
: R2C=O + NH2OH∙HCl , NaOH → R2C=NOH + NaCl + H2O

肟通常是具有固定熔點的固體，其生成與分解反應可用於純化羰基化合物。丁二酮肟等肟類也是常用的配位基試劑。

羥胺與氯磺酸反應生成羥胺 - O - 磺酸，是生產己內醯胺的原料之一：

　
: HOSO2Cl + NH2OH → NH2OSO2OH + HCl

羥胺 - O - 磺酸應於 0°C 儲存，使用時也需要用碘量法來測定純度。

還原羥胺及衍生物 (R-NHOH) 得到胺：

　
: NH2OH (Zn/HCl) → NH3

　
: R-NHOH (Zn/HCl) → R-NH2

羥胺可與金屬離子配位，且生成的錯合物具有鍵合異構：M ← **N**H2OH 和 M ← **O**NH3。

## 用途

羥胺及其衍生物的用途有：

* 有機和無機合成中常用的還原劑
* 抗氧化劑
* 脫髮劑及在照相顯影方面的應用
* 其硝酸鹽 — 硝酸羥胺可用作火箭推進劑
* 化學誘變劑，會使鹼基對中 A 改變為 G、C 至 T，用於觀察基因突變的後果。

## 安全

羥胺對呼吸系統、皮膚、眼部及黏膜具刺激性，吞食有害，為潛在的誘變劑。 羥胺在加熱時可能發生爆炸。

## 參見

* 聯氨

## 參考資料

## 外部連結

* 羥胺的分解反應研究
* MSDS
7803-51-2

**磷化氫**，又名**膦**，分子式：PH 
3，一種無色、劇毒、有魚腥臭味的氣體。

## 製取

實驗室中可以用白磷與濃氫氧化鉀共熱製取：

　
: P4 + 3KOH (濃) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氫往往因為含有聯膦（P2H4）而會自燃。磷化氫可用銅、汞、銀等較不活潑的金屬鹽溶液吸收：

　
: 4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4

　
: 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氫還可通過金屬磷化物與水作用得到。例如：

　
: Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

## 性質

磷化氫的密度大於空氣，化學性質與氨相似，也有孤對電子，所以磷化氫也為一種路易斯鹼，具有配位能力，如低溫下和 BF3 反應生成 H3P·BF3。與氫離子結合則生成鏻離子 (只有與強酸如 HI、HClO4 等反應時)。

　
: PH3 + H+ → PH4+

磷化氫還具有強還原性。例如，磷化氫能還原 Ag+、Cu2+ 等某些金屬離子，使 Ag+ 還原為 Ag, 使 Cu2+ 還原為 Cu3P 和 Cu。

　
: PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

此外，磷化氫還能參與有機反應。磷化氫和醛在加熱下（100℃）可得到含有羥甲基的叔膦化合物：

　
: PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氫是劇毒氣體。磷化氫在空氣中的最高允許量為 0.3ppm。氣體中的磷化氫可用重鉻酸鉀、鉻酸銀、活性炭、漂白粉的懸浮液消除其毒性。空氣中微量的磷化氫可根據用硝酸銀浸過的矽膠變黑情況指示出來。磷化鋁、磷化鋅和空氣中的水蒸氣反應生成磷化氫，因此要密封保存。這一特性使其被用作糧食倉庫的煙燻消毒劑。

## 安全

磷化氫氣體可能與空氣形成爆炸性混合物並可以自燃。磷化氫燃燒時，它會產生白色煙霧五氧化二磷，吸入後可導致嚴重刺激呼吸道。

## 參考資料

## 參見

* 氨
* 鏻
* 路易斯鹼
* 鬼火
7803-52-3

**銻化氫**又稱**䏲**，是化學式為 SbH3 的化合物，是具有惡臭氣味的無色劇毒氣體，不穩定。與氨同類，是主要的銻氫化物。其為三角錐結構，H–Sb–H 鍵角為 91.7°，Sb–H 鍵長 1.707Å（170.7pm）。

## 製備和性質

銻化氫通常由 Sb3+ 與含負氫的化合物反應製備：

　
: : 2 Sb2O3 + 3 LiAlH4 → 4 SbH3 + 1.5 Li2O + 1.5 Al2O3

　
: SbCl3 + 3/4 NaBH4 → SbH3 + 0.75 NaCl + 0.75 BCl3

除此之外，也可通過 Sb3− 與含質子的試劑（甚至水）反應製備銻化氫：

　
: : Na3Sb + 3 H2O → SbH3 + 3 NaOH

銻化氫的化學性質與砷化氫很相像， 分解為氫氣和銻，在容器壁上形成一層明亮的銻鏡，銻鏡不溶於次氯酸鈉溶液，可以以此反應來分別砷和銻。

重金屬氫化物一般不很穩定（如 AsH3，H2Te，SnH4），SbH3 亦是如此。銻化氫室溫緩慢分解，200 °C 時的速率則非常快：

　
: : 2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb

該反應是自催化反應，可能爆炸。

SbH3 被氧氣很快氧化：

　
: : 2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O

SbH3 不呈鹼性。但可被氨基鈉去質子化：

　
: : SbH3 + NaNH2 → NaSbH2 + NH3

## 用途

銻化氫可被用於半導體工業，化學氣相沉積（CVD）中摻雜少量的銻。有報導稱銻化氫可以作熏蒸劑，但顯然與更常見的 PH3 相比，SbH3 的不穩定性及相對複雜的製法使其應用受限。

## 歷史

由於 Sb 與 As 同族，在馬氏試砷法中也檢測到了銻化氫的存在。 該法於 1836 年被 James Marsh 發現，是利用樣品與無砷鋅及稀硫酸反應，若樣品含砷，則氣態的砷化氫通過熱管時（250–300 °C）會分解為黑色的砷鏡；若樣品含銻，則在管不被加熱的地方都會出現黑色的銻鏡。

1837 年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分別獨立發現了銻化氫。由於銻化氫的合成方法複雜，因此銻化氫的毒性在很久之後才被確定清楚。1876 年 Francis Jones 檢驗了幾條合成銻化氫的路線， 但直到 1901 年 Alfred Stock 才確定了銻化氫的大部分化學性質。

## 安全

SbH3 是不穩定的易燃氣體。銻化氫極毒，老鼠 LC50 為 100ppm。但幸運的是，正是由於它的不穩定，使得銻化氫的污染大大減少。

## 毒理學

銻化氫的毒性與其他銻化合物不同，但與砷化氫類似。 銻化氫可與紅血球中的血紅蛋白結合，從而失去載氧功能。大多數銻化氫中毒都包含砷化氫中毒，儘管動物學實驗已經證明兩者毒性相差不大。中毒症狀，如頭痛、眩暈和噁心，及溶血性貧血（高濃度的非結合膽紅素）、血紅素尿和腎病，有可能在接觸數小時才顯現出來。

## 參考文獻

## 參見

* 䏲

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0776 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Template:Ecb
* Template:Inrs
7803-58-9

**硫醯胺**（化學式：H2NSO2NH2），又名**磺醯胺**，是硫酸的二醯胺衍生物。

## 製備

硫醯胺可由硫醯氯（或三氧化硫）與氨反應製備：

　
: $\mathrm {SO_{2}Cl_{2}+4\ NH_{3}\longrightarrow SO_{2}(NH_{2})_{2}+2\ NH_{4}Cl} $

## 參見

* 氨基磺酸

## 參考資料
7803-62-5

**甲矽烷**（英語：Silane），也稱**甲硅烷**、**矽甲烷**，化學式為 SiH4，是一種矽烷；有時也被簡稱為**矽烷**（勿混淆）。它的結構與甲烷類似，只是用矽取代了甲烷中的碳。在室溫下，矽烷是一種易燃的氣體，在空氣中，無需外加火源，矽烷就可以自燃。但是有學者認為，矽烷本身是很穩定的，在自然狀態下，是以聚合物的狀態存在的。在超過 420 攝氏度的環境下，矽烷會分解成矽和氫，因此矽烷可以被用來以薄膜沉積提純矽，是半導體工業重要的特用電子級氣體之一。

甲矽烷是在 1857 年由德國化學家海因里希・布夫（Heinrich Buff）和弗里德里希・維勒（Friedrich Wöhler）通過鹽酸和矽化鋁反應發現的。

## 製備

工業上，多晶塊狀矽首先在攝氏 200 度置於流床反應器下化合：矽與通入的氯化氫形成三氯矽烷和氫氣。反應式如下：

　
: Si + 3 HCl → HSiCl3 + H2

將經過蒸餾純化的三氯化矽置於有催化劑的 resinous bed 反應器而產生歧化反應，形成矽烷和四氯化矽。反應式如下：

　
: 4 HSiCl3 → SiH4 + 3 SiCl4

此反應的催化劑常以金屬鹵化物爲主，尤其是氯化鋁。

## 安全

甲矽烷會在 54 °C（129 °F）下自燃。至今已有多起因甲矽烷泄漏導致的燃燒和爆炸引起的傷亡事故。

　
: ${\ce {SiH4 + 2 O2 -> SiO2 + 2 H2O}}$       $\Delta H=-1517{\text{ kJ/mol }}=-47.23{\text{ kJ/g}}$

相較於純甲矽烷，經非活性氣體（如氮氣和氬氣）稀釋的甲矽烷暴露於空氣時更容易燃燒，在純氮里只要加入 1% 的矽烷和就有可能引發爆炸。

和甲烷不同，甲矽烷是劇毒，大鼠暴露於 4 小時的甲矽烷中的致死劑量（LC50）是 0.96%（9,600 ppm）。另外，甲矽烷接觸眼睛產生的矽酸會刺激眼睛。

## 參見

* 矽烷
* 乙矽烷

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011. ISBN 978-1439855119.

## 外部連結

* organofunctional silanes from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* organofunctional silanes for building protection - water repellents - masonry protection - Graffiti Controll - sealer - easy to clean surface from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://www.siridion.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） chlorosilanes for telecommunication and electronic materials from Degussa
* 以矽烷化合物製備多晶矽原料
7803-63-6

**硫酸氫銨**，化學式 (NH4)HSO4，是一種白色晶體，由硫酸與氨氣的部分中和而得。它對皮膚有腐蝕性，可以進一步被中和得到硫酸銨。

## 化學性質

硫酸氫銨在 308-419°C 分解，經過焦硫酸銨，生成氨氣、氮氣、二氧化硫和水蒸氣。

硫酸氫銨在 220-270°C 和氯化銨按下式反應：

　
: ${\ce {NH4HSO4 + NH4Cl -> (NH4)2SO4 + HCl ^}}$

## 參考文獻
780年

## 大事記

* 振武邊官張光晟因為發現回紇使臣綁架大量唐朝婦女，一怒之下打算把他們全部殺死。因回紇向唐朝抗議，張光晟降為睦王傅，尋改太僕卿，從此埋怨唐朝。
* 查理曼再次入侵倫巴第，封一子為倫巴第國王，拱衛羅馬教廷。
* 婆羅浮屠，一座位於 Magelang（現在的印度尼西亞）的佛寺建築群開工。（估算日期）
* 唐德宗時代宰相楊炎開始實施兩稅法，均田制永遠退出中國歷史舞台。

## 出生

* 崔戎
* 崔鄲
* 艾哈邁德・伊本・罕百里

## 逝世

* 7 月 30 日 - 久米若女，日本女貴族。
* 劉長卿。
* 劉晏，曆仕唐玄宗、唐肅宗、唐代宗、唐德宗四朝，代宗朝任同中書門下平章事、吏部尚書、戶部尚書，繼續兼任鹽鐵轉運使，主管全國財政。
* 劉迥。
* 崔祐甫。
* 牟羽可汗。
* 利奧四世 (拜占庭)。
* 惠恭王。
* 昆盧。
780年代

## 大事記

* 查理大帝擴張領土。
* 780 年，門下侍郎同平章事楊炎，誣左僕射劉晏謀反，縊劉晏死。
* 781 年，門下侍郎同平章事盧杞，誣楊炎謀反，縊楊炎死。成德節度使李惟岳、平盧節度使李納、魏博節度使田悅聯兵叛唐。淮西節度使李希烈擊敗山南東道節度使梁崇義。
* 782 年，成德兵馬使王武俊殺李惟岳，自任節度使。盧龍節度使朱滔叛唐。於是河北四鎮全叛，四鎮遂稱王：王武俊趙王，朱滔冀王，田悅魏王，李納齊王。
* 783 年，涇原兵變，唐德宗奔奉天。太尉朱泚為帝，國號秦。
* 784 年，秦帝朱泚改國號為漢。河北三鎮皆去王號。李希烈於許州稱帝，國號楚。漢帝朱泚被殺。唐德宗李适返長安。日本「奈良時代」終。自奈良遷都長岡。
* 786 年，楚帝李希烈被殺。黑衣大食哈里發哈倫・拉希德即位。
* 787 年，吐蕃平涼劫盟。
* 788 年，唐德宗用中書侍郎同平章事李泌謀，與回紇和親，以弱吐蕃。將咸安公主嫁回紇天親可汗。回紇改稱回鶻。

## 出生

## 逝世

*
780號密西西比州州道

**木蘭路**（英語：Magnolia Way），官方指定為 **780 號密西西比州州道**（英語：Mississippi Highway 780, MS 780），是位於美國密西西比州東北部的無標誌州級公路。木蘭路始於郡道 203 號（County Road 203, CR 203）， 並向東南行，作為 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的銜接道路。木蘭路隨後與位於藍泉的豐田汽車密西西比州製造廠的出入口交會。木蘭路終於舍曼以南與 9 號密西西比州州道的路口。木蘭路始建於 2007 年，並於 2009 年 8 月 24 日開通，以服務兩年後啓用的豐田汽車密西西比州製造廠。

## 簡介

木蘭路全段位於聯合郡與龐托托克郡。作為密西西比州州道系統的一部分，780 號密西西比州州道由密西西比州交通局官方指定並負責養護。

木蘭路始於聯合郡的郡道 203 號、藍泉以西，並向東南行。木蘭路周圍被森林包圍，並與 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段並行，充當該公路的銜接道路。木蘭路於約 1⁄2 英里（0.80 公里）後下穿豐田汽車密西西比州製造廠鐵路，並開始變寬至 4 車道。木蘭路在 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段與 9 號密西西比州州道的交流道轉向南方，並與豐田汽車密西西比州製造廠出入口銜接道路交會，隨後與 9 號密西西比州州道連接路與通往 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的部份苜蓿葉型交流道交會。木蘭路此後再與豐田汽車密西西比州製造廠以東的卡羅拉里（Corolla Lane；郡道 207 號）交會，並轉向東方，緊貼州際公路。木蘭路與線道（Line Road）交會後進入龐托托克郡。木蘭路進入舍曼鎮的自治體界後轉向南行，並離開 22 號州際公路、78 號美國國道與 9 號密西西比州州道的共線段，穿過鎮溪後折向東方出鎮。木蘭路終於與 9 號密西西比州州道的三叉路口，路口位於舍曼外與 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的交流道以南。

## 歷史

密西西比州議會於豐田汽車宣告計劃於藍泉附近興建製造廠後，在 2007 年 3 月通過總值 3.239 億美元的工人培訓、工地建設與基礎設施改善獎勵計劃。計劃中的其中 0.43 億美元用於興建新道路並改善該地區的既有道路以容納新工廠。木蘭路於獎勵計劃通過後隨即開工建設，並提前於 2009 年 8 月 24 日通車。在 2008 年至 2010 年間經濟大衰退所導致的停工後，製造廠於 2011 年 11 月生產其首部車輛。

## 主要交流道

## 參見

* 178 號密西西比州州道 – 78 號美國國道舊綫，於木蘭路以東
* 日產公園大道 – 連接日產汽車裝配廠的州養護公路

## 參考資料

## 外部連結

* 豐田汽車密西西比州製造廠情況說明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
780號州際公路

**780 號州際公路**（**Interstate 780**，簡稱 **I-780**）是美國州際公路系統中 80 號州際公路在加利福尼亞州的輔助線，全線位於舊金山灣區。I-780 東起貝尼夏自 680 號州際公路向西北分出，至瓦列霍併入 80 號州際公路，全長 6.76 英里（10.88 公里）。在 1970 年代 680 號州際公路改道以前，I-780 是其一部份。I-780 在瓦列霍市區與 I-80 交會後，往前行為瓦列霍市區道路**柯多拉公園大道**（Curtola Parkway）至 29 號加州州道終止。

## 公路沿革

## 出口列表

　
: _注意：里程數前方若無字母，表示 1964 年以當時 680 號州際公路的量測值為基準，里程可能不準確。_

780 號州際公路全線位於索拉諾縣。里程數由東端起算，但出口編號由西向東遞增。

## 參考資料
781-35-1

**1,1 - 二苯基丙酮**是一種有機化合物，化學式為 C 
15H 
14O，它是二苄基甲酮的同分異構體。它可由 3 - 甲基 - 2,2 - 二苯基環氧乙烷在五羰基溴化錸的催化下重排得到。它可以被還原為 1,1 - 二苯基異丙醇。

## 參考文獻
78129-68-7

**叔丁基磷雜乙炔**，即 **2,2 - 二甲基磷雜丁炔**，是一種有機化合物，化學式為 C5H9P。

## 製備

在正戊烷溶劑中，將 2,2 - 二甲基丙醯氯加入至三 (三甲基矽基) 膦，於室溫反應，蒸去溶劑後再與氫氧化鈉反應，可以得到產物。

## 性質

叔丁基磷雜乙炔在 108 K 時為正交晶系晶體，晶胞參數 a= 8.662 (2)，b=7.072 (7)，c=10.569 (1) A，空間群 Cmc21。

它在室溫和疊氮化苄通過 [3+2] 環加成反應，得到 5 - 叔丁基 - 3 - 苄基 - 3_H_-1,2,3,4 - 三氮雜磷雜環戊二烯。它和一些金屬化合物反應，可以得到有機金屬雜環化合物。

## 參考文獻
781657-70-3

**六疊氮合磷酸五氮**是一種高能材料，化學式為 N5+P(N3)6-，它由美國科學家 Christe 等人於 2004 年製得。首先將五氯化磷與過量疊氮化鈉在 - 20°C 的乙腈中反應製得六疊氮合磷酸鈉以及氯化鈉。然後將六疊氮合磷酸鈉與較穩定的六氟合銻酸五氮在 - 64°C 的液態二氧化硫中反應即可製得。該物質不穩定，在空氣中易分解，並釋放出大量氮氣。

　
: ${\rm {\ PCl_{5}+6NaN_{3}{\xrightarrow[{-20^{o}C}]{MeCN}}Na^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+5NaCl}}$

　
: ${\rm {\ Na^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+N_{5}^{+}[SbF_{6}]^{-}{\xrightarrow[{-64^{o}C}]{SO_{2}}}N_{5}^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+NaSbF_{6}}}$

## 參考資料
781657-71-4

**四疊氮合硼酸五氮**是一種極其不穩定的無機化合物，化學式為 N5[B(N3)4]。它是白色固體，在室溫時劇烈爆炸。它可由六氟合銻酸五氮和四疊氮合硼酸鈉在低溫下二氧化硫中反應製得：

　
: Na[B(N3)4] + N5SbF6 → N5[B(N3)4] + NaSbF6

它受熱經疊氮化硼分解為氮化硼：

　
: N5[B(N3)4] → 8N2 + BN

## 參考文獻
78183-56-9

**乙偶姻**（英語：Acetoin），又稱 **3 - 羥基丁酮**或**乙醯甲基甲醇**，是一種有機化合物，化學式為 CH3CHOHCOCH3。它是一種無色液體，帶有令人愉悅的奶油氣味。它是一種手性分子。細菌產生的形式是 (_R_)- 乙偶姻。

## 細菌生產

乙偶姻是一種中性的四碳分子，被許多發酵細菌用作外部能量儲存。它由 α- 乙醯乳酸脫羧產生，α- 乙醯乳酸是支鏈胺基酸生物合成中的常見前體。由於其中性性質，在指數生長過程中乙偶姻的產生和排泄可防止細胞質和周圍介質過度酸化，而酸性代謝產物（例如乙酸和檸檬酸）的積累會導致過度酸化。一旦優質碳源耗盡，培養物進入穩定期，可以使用乙偶姻來維持培養物密度。乙偶姻轉化為乙醯輔酶 A 由乙偶姻脫氫酶錯合物催化，其機制與丙酮酸脫氫酶錯合物大體相似，然而由於乙偶姻不是 2 - 氧代酸，因此它不會被 E1 酶脫羧，相反會釋放一個乙醛分子。在一些細菌中，乙偶姻也可以被乙偶姻還原酶 / 2,3 - 丁二醇脫氫酶還原為 2,3 - 丁二醇。

福格斯 - 普里斯考爾試驗是乙偶姻生產中常用的微生物測試。

## 用途

### 食品添加劑

乙偶姻和丁二酮是其中賦予奶油特有風味的化合物。因此部分氫化油的製造商通常會在最終產品中添加這些香料（以及用於黃色的 β- 胡蘿蔔素）。

在蘋果、優格、蘆筍、黑醋栗、黑莓、小麥、青花菜、抱子甘藍、哈密瓜和楓糖漿中都含有乙偶姻。

乙偶姻可用作食品調味劑（在烘焙食品中）和香料。

### 電子菸

乙偶姻用於電子菸的菸油中，以賦予奶油或焦糖味。

## 參見

* 丁二酮

## 參考資料
781年

## 大事記

* 成德節度使李寶臣死，其子李惟嶽要求德宗任他為新任成德節度使，繼承父親，但被德宗拒絕。李惟岳於是聯同魏博節度使田悅、淄青節度使李正己，及山南東道節度使梁崇義一同舉兵謀反，史稱四鎮之亂，唐德宗命幽州留守朱滔、淮西節度使李希烈等平亂，李正己謀反後不久病故，其子李納續領淄青軍，但被圍困；梁崇義被李希烈打敗自殺。
* 十一月，朱滔稱冀王，王武俊稱趙王，田悅稱魏王，李納稱齊王。
* 吐蕃攻陷沙州，敦煌進入吐蕃統治時期。
* 查理曼見羅馬教皇。
* **日本**
  * 4 月 3 日：光仁天皇讓位於桓武天皇。
  * 7 月 31 日：日本人第一次用文字記錄富士山火山噴發。

## 出生

* 

## 逝世

* 郭子儀，唐代將軍
* 李寶臣，唐朝藩鎮，成德節度使。
* 梁崇義，唐朝藩鎮，山南東道節度使。
782年

## 大事記

* 朱滔、張孝忠破李惟岳於鹿城（今河北辛集）。契丹籍的成德兵馬使王武俊倒戈，殺掉李惟岳向中央請降，但因在瓜分成德領地時，諸將不服，朱滔又聯合田悅、李納和李希烈等再次舉兵叛亂。
* 法蘭克人進攻薩克森一據點，慘遭失敗。惱羞成怒的查理曼展開大屠殺報復，一次處死薩克森人 4500 名。世人驚呼殘暴，法蘭克最有名望的學者阿爾昆（735 年－804 年）亦對此頗有微言。
* 阿拔斯王朝的哈倫率領阿拔斯軍隊出征東羅馬帝國，此次作戰遠至博斯普魯斯海峽。東羅馬攝政皇太后伊琳娜被迫乞和，和約規定東羅馬帝國向阿拔斯王朝納貢每年分兩期七到九萬第納爾。哈里發馬赫迪為此賜予哈倫榮名「拉希德」（al-Rashid，意為正直者）, 並立哈倫・拉希德為第二繼承人。

## 出生

* 

## 逝世

* 1 月 11 日：光仁天皇，日本第 49 代天皇
783355-60-2

**艾貝司他**（INN：Abexinostat，前身為 PCI-24781），也譯為**阿貝司他**，是一種用於癌症治療的實驗性候選藥物。它由法莫斯利醫藥（Pharmacyclics）開發並授權給徐諾藥業，並且正在進行 B 細胞淋巴瘤的 II 期臨床試驗。臨床前研究表明它還具有治療不同類型癌症的潛力。

艾貝司他作為一種泛組蛋白脫乙醯酶抑制劑發揮其作用並抑制 RAD51，後者參與修復 DNA 雙鏈斷裂。

## 參考資料

Template: 組蛋白脫乙醯酶抑制劑
783年

## 大事記

* 唐朝與吐蕃舉行清水之盟，割讓被吐蕃占領的鳳翔以西的廣大地區，隴右節度使張鎰與幕府齊映、齊抗、鴻臚卿崔漢衡、計會使於頔、樊澤、入蕃使判官常魯在清水縣，與吐蕃大相尚結贊、大將論悉頰藏、論臧熱、論利陀、論力徐會盟，厘定兩國邊界，兩國改以賀蘭山為界。
* 八月，叛唐的淮西節度使李希烈發兵三萬，圍攻河南襄城（今河南襄縣）。
* 九月，唐德宗為解襄城之圍，詔令涇原節度使等各道兵馬援救襄城。
* 十月，涇原節度使姚令言率五千士卒抵長安，士兵發生嘩變，涇原兵與李忠臣、張光晟等推朱泚為首起兵反唐，姚令言亦附泚，攻入長安，令唐德宗一度出逃奉天，朱泚自稱大秦皇帝，改元應天，以李忠臣為京師留守進攻奉天，河中節度使李懷光奉命入援，是為涇原兵變。

## 出生

* 

## 逝世

*
78498-97-2

**十羰基二鎝**是一種有機鎝化合物，化學式為 Tc2(CO)10。它可由七氧化二鎝和一氧化碳反應，或高鎝酸銨在金屬鈉的存在下和一氧化碳在加熱、加壓的條件下反應製得。它和吡啶在室溫下緩慢反應，生成 Tc2(μ-CO)2(NC5H5)2(CO)6，加熱時，吡啶發生鄰位金屬化，生成 Tc2(μ-H)(μ-NC5H4)(NC5H5)2(CO)6。

## 參考文獻
784年

## 大事記

### 中國

* 1 月 27 日 —— 李希烈以汴州為大梁府，稱楚帝，年號武成。
* 2 月 26 日 —— 奉命入援奉天的河中節度使李懷光叛變，唐德宗以戴休顏為奉天留守，出逃至梁州。
* 5 月 29 日 —— 李晟等克復長安，朱泚等不敵敗走，涇原兵變以唐軍勝利告終，因在這次戰爭中，有四人稱王，兩人稱帝，即朱滔稱冀王，王武俊稱趙王，田悅稱魏王，李納稱齊王，朱泚稱秦帝，李希烈稱楚帝，故又稱二帝四王之亂，經此事件後朝廷威嚴掃地，河北三鎮自立節度使成為慣例，唐德宗更為重用宦官制約武將，促成宦官專權的局面。
  * 7 月 19 日 —— 唐德宗還京。

### 阿拉伯帝國

* 科爾多瓦的穆斯林埃米爾阿卜杜拉赫曼一世開始修建科爾多瓦清真寺禱告廳。他使用該清真寺（原名為阿拉木清真寺）作為他的行宮，並為紀念他妻子而命名。

### 亞洲

* 日本人開始對本州北部的阿伊努人發動戰爭。桓武天皇希望免受奈良（當時稱為平城京）周圍佛教寺院的影響，將首都遷至長岡京，結束了奈良時代。

## 出生

* 

## 逝世

* 朱泚，唐朝節度使，涇原兵變發動者，一度占據長安而稱帝。
7853_Confucius

**小行星 7853**，又稱為**孔子星**，是由荷蘭天文學家科尼利斯・約翰內斯・范・侯登、英格麗・范・侯登 - 格倫衛德夫婦和美國天文學家湯姆・格雷爾斯在 1973 年 1 月 29 日發現的主帶小行星。

小行星 7853 以中國古代著名教育家、儒家思想的宗師孔子命名。

## 參考資料

* 小行星 7853 at the _JPL Small-Body Database_
  * Close approach · Discovery · Ephemeris · Orbit diagram · Orbital elements · Physical parameters
7854_Laotse

**小行星 7854**，又稱為**老子星**，是由荷蘭天文學家科尼利斯・約翰內斯・范・侯登、英格麗・范・侯登 - 格倫衛德夫婦和美國天文學家湯姆・格雷爾斯在 1977 年 10 月 17 日發現的主帶小行星。

小行星 7854 以中國古代著名思想家、道家思想的宗師老子命名。

## 參考資料

* 小行星 7854 at the _JPL Small-Body Database_
  * Close approach · Discovery · Ephemeris · Orbit diagram · Orbital elements · Physical parameters
7859_Lhasa

**小行星 7859**，又稱為**拉薩星**，是由捷克天文學家安東尼・馬寇斯於 1979 年 10 月 19 日在克列特天文台發現的主帶小行星。

小行星 7859 以西藏自治區的首府拉薩市命名。

## 參考資料

* 小行星 7859 at the _JPL Small-Body Database_
  * Close approach · Discovery · Ephemeris · Orbit diagram · Orbital elements · Physical parameters
785工程

**785 工程**（俄語：Объект 785）是一款蘇聯於 1970 年代晚期製造的實驗性主力戰車。它是 T-80B 戰車的改進型號，擁有 7 對車輪。

這款戰車測試性地安裝了新一代的 125 公釐 2A82 式滑膛炮。使用這款火炮的 785 工程可以攜帶 50 發炮彈，其中 30 發都裝載於裝彈機中。同時，蘇聯人還利用這款戰車測試了一款 130 公釐線膛炮。這款火炮是曾由 279 工程所使用的 M-65 火炮的改進型號。.

## 參見

* WZ-121
* WZ-111

## 來源
785年

## 大事記

* 唐德宗任命韋皋為劍南西川節度使，展開了對西南邊境少數民的招徠，遣使通好南詔，結束第一次唐詔戰爭。
* 被河東節度使馬燧等討伐的李懷光戰敗自縊。
* 查理曼最難纏的對手，諸薩克森的領導者，威斯特伐利亞人衛都金，向查理曼投降。

## 出生

* 張允伸，唐朝大臣。
* 李珏，唐朝大臣。
* 田布 (唐朝)，唐朝大臣。

## 逝世

* 9 月 19 日，李懷光，唐朝大臣。
* 11 月 4 日，劉從一，唐朝大臣。
* 朱滔，唐代大將。
* 懷素，唐朝書法家。
* 劉怦，唐朝大臣。
* 盧杞，唐朝大臣。
* 韋景昭，唐朝道士。
* 顏真卿，唐朝書法家。
* 塔洛爾干二世，皮克特人之王。
* 宣德王，新羅國王。
* 早良親王，日本貴族。
* 淡海三船，日本貴族。
* 大伴家持，日本貴族。
* 阿爾・馬赫迪，阿拔斯王朝第三代哈里發。
786

**786**（七百八十六）是自然數，位於 785 和 787 之間。

## 性質

* 合數，正因數有 1、2、3、6、131、262、393 和 786。

　
: 質因數分解為 $2\times 3\times 131$ 。
* 過剩數，真因數和為 798，盈度為 12。
  * 半完全數，和為本身的其中一組因數為 131、 262、 393。
* 不尋常數，大於平方根的質因數為 131。
* 第 54 個佩服數，相減後為本身的因數為 6。前一個為 762、下一個為 812。
* 無平方數因數的數。
* 楔形數。
* 十進位的奢侈數。
* 是一個在 4、5、7、14 和 16 進位的哈沙德數
* 真因數的總和為 510
* 以 498 為首項的真因子和數列的其中一項：498, 510, **786**, 798, 1122, 1470, 2634, 2646, 4194, 4932, 7626, 8502, 9978, 9990, 17370, 28026, 35136, 67226, 33616, 37808, 40312, 35288, 37072, 45264, 79728, 146448, 281166, 281178, 363942, 424638, 526338, 722961, 321329, 1, 0

## 區域碼

786 是美國邁阿密 - 戴德縣的區域碼。

## 參見

* 786 路 - 公交線路

## 外部連結

* e-786.com Permissible to write 786（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* United Submitters analysis of 786
78605-96-6

**素馨醛**（英語：Jasminaldehyde）是一種有機化合物，化學式為 C14H18O，可用作食品香料。它可由苯甲醛和正庚醛在鹼溶液（如氫氧化鈉水溶液）中反應製得。它在催化下可以被氫氣或三乙氧基矽烷還原，得到 2 - 亞苄基庚醇。

## 參考文獻
78657-29-1

**四甲基臭氧化銨**是一種臭氧化物，化學式為 [(CH3)4N]O3。它可由四甲基氫氧化銨和稀釋的臭氧反應得到，產物難溶於甲胺，反應生成的水可通過甲胺萃取來除去。此外，四甲基超氧化銨和臭氧化鉀在液氨中的反應也能得到四甲基臭氧化銨。它是正交晶系晶體，具有 CsCl 結構。它比鹼金屬臭氧化物更穩定，於 75 °C 分解。它在 100 °C 的分解產物有三甲胺、氧氣、二甲醚、甲醇等物質。

## 相關化合物

四乙基臭氧化銨（[(C2H5)4N]O3，CAS: 133324-06-8）是亮寶石紅色晶體，分子中 β-H 的存在使之穩定性變低，30~40 °C 即可分解生成三乙胺、乙烯和氧氣。

## 參考文獻
78670-75-4

**四氟硼酸五羰基錸**是一種有機錸化合物，化學式為 [Re (CO)5][FBF3]。它可由甲基五羰基錸和氟硼酸乙醚合物（或氟硼酸三苯基碳）反應得到：

　
: Re(CO)5CH3 + HBF4(Et2O) → Re(CO)5(FBF3) + CH4 + Et2O

　
: Re(CO)5CH3 + (C6H5)3CBF4 → Re(CO)5(FBF3) + H3CC(C6H5)3

它可以提供親電性強的 Re (CO)5+ 和 P (CN)3 或 P (CN)2−反應，分別得到 [(CO)5Re]3P(CN)3(BF4)3 和 (CO)5ReP(CN)2。它和芳香胺反應，可以得到離子型氟硼酸鹽 [(OC)5Re(H2N-R)]+BF4−（R = 芳環，如 C6H5、3-NO2C6H4 等）。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Wolfgang Beck. A Glance on Pentacarbonylrhenate(-I) [Re(CO) 5 ] - and on the ( umgepolte ) Pentacarbonylrhenium(+I) Cation [Re(CO) 5 ] + [as Re(CO) 5 FBF 3 ] and their Reactions: A Glance on [Re(CO) 5 ] - and [Re(CO) 5 ] +. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2013-10, **639** (12-13): 2117–2124 [2022-06-15]. doi:10.1002/zaac.201300273. （原始內容存檔於 2022-06-24） （英語）.
78689-77-7

**磷酸果糖激酶 2**（英語：Phosphofructokinase-2；**PFK2**；EC 2.7.1.105）是一種生物體內雙重功能酶，在某些細胞作用，扮演調節血液葡萄糖濃度的角色。磷酸果糖激酶 - 2 與**果糖二磷酸酶 - 2**（FBPase2）兩者是存在於一條多肽鏈上的兩個酶，這個蛋白質被磷酸化後，磷酸果糖激酶 - 2 的催化水平下降而果糖二磷酸酶 - 2 的催化水平上升，於是果糖 - 2,6 - 二磷酸在細胞中的水平下降。

## 參見

* 果糖 - 2,6 - 雙磷酸酶

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Fructose+2,6-bisphosphatase_
* 6-phosphofructokinase of Arabidopsis thaliana at genome.jp （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
786年

## 大事記

* 吐蕃背棄清水會盟，尚結贊率軍攻打涇州、隴州、邠州、寧州，京城戒嚴，李晟率軍在汧城大敗吐蕃軍，攻克摧沙堡。十一月，吐蕃攻克鹽州、夏州、銀州、麟州，刺史杜彥光、拓跋乾暉等出逃。
* 駐守西域的李元忠與郭昕借回紇道（今蒙古）至長安，被提為北庭、安西都護。
* 查理曼反擊布列塔尼。

## 出生

* 9 月 7 日：嵯峨天皇，日本第 52 代天皇

## 逝世

*
787

**787** 可以指：

* 西元 787 年
* 波音 787
* JR 九州 787 系電聯車
* 自然數 787（參見 700）
* 上海公交 787 路
787-70-2

**4,4'- 聯苯二甲酸**是一種有機化合物，化學式為 C14H10O4。

## 製備

4,4'- 聯苯二甲酸可由 4,4'- 二異丙基聯苯在乙酸鹽存在下進行催化氧化反應得到。4 - 溴苯甲酸和 4 - 羧基苯硼酸在鹼性條件下的的 Suzuki 偶合反應也能製備 4,4'- 聯苯二甲酸。

## 參考文獻
787年

## 大事記

* 吐蕃宰相尚結贊詐盟，伏軍劫盟壇唐朝使臣及隨從官員，史稱平涼劫盟。
* 唐德宗採納李泌的提議，與回紇簽訂貞元之盟以夾攻吐蕃。
* 第二次尼西亞公會議
* 查理曼入侵巴伐利亞。

## 出生

* 

## 逝世

* 郭曖，唐朝名將郭子儀第六子，唐代宗時期駙馬，娶昇平公主。
788年

## 大事記

* 回紇合骨咄祿毗伽可汗遺其妹骨咄祿毘伽公主、官員妻子、宰相及其使節等 1000 餘人，帶著可汗的厚禮，到唐朝迎接咸安公主。
* 查理曼占領巴伐利亞。
* 北非摩洛哥建立什葉派的伊迪里斯王朝。

## 出生

* 

## 逝世

*
78950-78-4

**8-OH-DPAT**，是 1980 年代開發的氨基四氫萘化學類研究化學品，常用於研究 5-HT1A 受體功能，是最早被發現的 5-HT1A 受體完全激動劑之一。

最初科學家認為該化學品對 5-HT1A 受體有結合專一性，但後來發現 8-OH-DPAT 也可作 5-HT7 受體激動劑及血清素再攝取抑制劑 / 釋放劑。

動物研究發現，8-OH-DPAT 可抗抑鬱、抗焦慮、、降低攻擊性、降低食慾、止吐、降低身體溫度、降血壓、令心跳過緩、令換氣過度及鎮痛。

## 參見

* 5-OH-DPAT
* 7-OH-DPAT
* Bay R 1531
* MDAT
* UH-301

## 參考文獻

## 外部連結

* Yves Aubert, Thesis, Leiden University. (Dec 11, 2012)Yves Aubert, Thesis, Leiden University. (Dec 11, 2012)
78998-15-9

**八氮立方烷**也稱為「**立方氮烷**」，是氮元素的一種假想單質，分子式為 N8。八氮立方烷與 N2、N4 等互為同素異形體。八氮立方烷分子由 8 個圍成立方體氮原子構成，可以看作所有次甲基都被氮原子代替了的立方烷分子，所以八氮立方烷是立方烷的衍生物之一。八氮立方烷分子可能是一種亞穩態分子。若忽略由鍵應力引起的化學熱力學不穩定性和氮氮單鍵的較高鍵能，只從化學動力學角度來看，該分子因軌道對稱而具有一定穩定性。

## 可能用途

八氮立方烷預計擁有約 22.9 MJ/kg 的能量密度（假設完全分解為 N2），是 TNT 標準當量的 5 倍。所以八氮立方烷與其他特殊氮單質都曾被建議開發為炸藥或高性能火箭推進劑。 它的爆速預測為 15,000 m/s，比八硝基立方烷，已知爆速最快的非核爆物質，還要快上 48.5%。

## 參見

* 氮 4（N4）
* 六嗪（N6）

## 參考文獻
789年

## 大事記

* 是年正月甲辰朔日蝕
* 查理曼國王帶領法蘭克 - 撒克遜軍隊越過易北河進入歐博特利特領土。
* 義大利的丕平國王征服亞得里亞海沿岸的伊斯特拉，無視於拜占庭帝國的抗議。

## 出生

* 

## 逝世

* 4 月 1 日 —— 李泌，西魏八柱國李弼的六代孫，唐朝宰相。

## 參考資料
78violet

「**Aly & AJ**」（又譯「阿莉和阿 J」），美國一雙人流行搖滾樂團，由姐妹倆艾莉・蜜雪卡（Alyson Renae "Aly" Michalka）與 AJ・蜜雪卡（Amanda Joy "AJ" Michalka）組成，其中艾莉森是姐姐，兩人相差兩歲，而且都是創作型歌手、吉他手和演員。她們均在加州托倫斯出生，童年曾在華盛頓州西雅圖度過。2004 年成立樂團，與好萊塢唱片簽約。2005 年發行首張專輯 _Into the Rush_，2007 年發行第二張專輯 _Insomniatic_。2009 年 7 月 8 日宣布樂團更名為「78violet」。2009 年 9 月表示其第三張專輯將在 2010 年初發行。2015 年 12 月 9 日宣布將樂團名改回「 Aly & AJ 」.

知名的歌曲有：Potential Breakup Song (2007)、Like Whoa (2008)、Chemicals React (2006)、Rush (2005)、No One (2005)、Do You Believe in Magic (2005)、Walking on Sunshine (2005)。

```
 aly and aj於2017 7月份時發表了新單曲take me   歌曲被受好評                 
```

姐妹倆都信仰基督教。在《Blender》雜誌的一次採訪中，曾表示不認同生物學中的演化論。阿曼達補充道：「演化論很愚蠢。（人類是從）猴子（演化來的）？呃，不。」（"Evolution is silly. Monkey? No.") 2018 年姐妹倆在一次訪談中聲明兩人皆相信演化論，並事後在 Twitter 上藉由回覆網友：「 演化論是對的... 感謝上帝讓人們不僅身體且心智上同時進行蛻變。」撤銷對演化論的反對。

## 參考資料
78xx

**78xx**，又被稱作 **L78xx**、**LM78xx**、**MC78xx**... 等，是一種固定式電壓輸出線性電壓調節器的集合。通常被用在需要穩定電源的電路中，具有便利性（易於使用）且低成本的優點。xx 指的是其輸出電壓，例如 LM7812 的輸出電壓為 12 伏特。此種調節器輸出之電壓相對於接地點為高，故被稱作正電壓型調節器。可以和負電壓型調節器 **LM79xx** 搭配使用，以同時提供電路正負電壓。

78xx 系列的積體電路一般有三個接入端，通常使用 TO-220 封裝，也有使用小型 SMD 貼片式封裝的或是 TO-3 金屬罐式封裝的。這些元件接入一個較高的、高於元件輸出電壓的輸入電壓（最大 35 伏特至 40 伏特），接地端接地，輸出端即可輸出元件規定的輸出電壓。78xx 和 79xx 的最大電流容量為 1 安培，若在較低的電壓差值以及適當的散熱措施下，則可達 1.5 安培（然而較小的封裝或較大的封裝也會影響這個參數）。

## 常見類型

此種元件較常見的類型有 7805、7806、7808、7809、7810、7812、7815、7818、以及 7824。其中，7805 較為常見，因為對於多數電晶體－電晶體邏輯元件而言，5 伏特之電壓源相對較為便利。此外，為了輸出的穩定，各種類型都有其各自不同之最小輸入電壓，例如 7805 的最小輸入電壓為 7.3 伏特。

較不常見的版本則有美國國家半導體所製造的 LM78Mxx 系列（500 毫安培）以及 LM78Lxx 系列（100 毫安培）。有些類型提供較不尋常的電壓，例如意法半導體所製造的 LM78L62 系列（6.2 伏特）、LM78L82 系列（8.2 伏特）以及 L78L33ACZ 系列（3.3 伏特）。

值得注意的是，美國國家半導體所製造的 LM78S40 系列、Datel 製造的 7803SR 並不屬於 78xx 系列，而且它們也使用不同設計。它們並不屬於線性調節器。

LM78S40 是開關式調節器，而非 78xx 系列的線性調節器設計。7803SR 是一種完整的交換式電源供應模組，雖然也可用來代替 78xx，但它仍然不是線性電壓調節器。

## 優點

這種調節器的主要優點在於不須額外的元件來提供穩定的電源，使其使用上更為便利，並且增進空間上的使用效率，同時減少成本。其它的一些電壓調節積體電路，像是 ASM1117 一類的，會需要較多的外圍電路元件，有些積體電路還會要求額外的元件來設定輸出電壓或是作為穩壓時需要的元件。一些交換式供電模組甚至需要有電路工程設計經驗的人士來實作。

78xx 系列積體電路內部也整合有過電流／短路保護和過熱保護，以避免元件工作時損壞。這使得 78xx 系列的元件在大部分實作場合中十分耐用，有些應用中，78xx 系列的元件提供的限流保護不僅保護其本身，還為電路的其他部分也起到一定的保護作用。

## 缺點

輸入電壓需要比輸出電壓還要大上一定值（通常是 2.5 伏特）。這會使這些元件不適合作為特定種類電路的電源。例如一個需要 5 伏特電壓但以 6 伏特電池作為電源的電路，對於 7805 而言即不適用。此時便需要使用低壓差穩壓器（LDO），如 ASM1117 系列。

和 LM317 等一類的線性電壓調節器一樣，輸入電流和輸出電流基本一致，而輸入電壓總高於輸出電壓，此時通過電流乘以這個電壓降的乘積就是 78xx 內分壓電阻的損耗功率。這意味著輸入 78xx 的電功率要比 78xx 輸出的電功率要大，而這部分輸入功率和輸出功率之差，即為損耗功率，工作時便以廢熱的形式散耗，意味著 78xx 元件工作時是需要散熱器輔助散熱的。如果穩壓器的壓差越高，電流不變的情況下，這個散耗功率便越大，此時 78xx 元件會變得很沒效率。如果需要較大的電功率和較高的效率，但又要求 12 伏、5 伏左右的低電壓，則需要降低 78xx 元件的輸入電壓以降低壓差，或是改用效率更高的交換式供電模組。

## 參見

* 線性調節器
* 電晶體－電晶體邏輯
* LM317 - 類似的線性穩壓器晶片可配置輸出電壓。

## 參考資料

## 外部連結

### 數據表

* L78xx 的數據表（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），意法半導體。（英文）
* LM78xx/LM340 的數據表，德州儀器（前身為美國國家半導體）。（英文）
* L79xx 的數據表（負電壓）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），意法半導體。（英文）
* LM79xx 的數據表（負電壓）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），德州儀器。（英文）

### 其他

* Reverse engineering a 7805 voltage regulator（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），內有 7805 如何運作的詳細資訊，並含有數量眾多的參考連結。（英文）
78号加利福尼亚州州道

**78 號加利福尼亞州州道**（英語：**California State Route 78, SR 78**）是位於南加州地區一條東西方向的州級公路。該公路從歐申賽德出發，向東延伸，先與 15 號州際公路交匯，最後在布萊斯匯入 10 號州際公路，全長 215.39 英里。

## 外部連結

* California @ AARoads - California 78（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Caltrans: Route 78 highway conditions（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* California Highways: SR 78（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78号州际公路

**78 號州際公路**（英語：**Interstate 78**）是一條東西方向的州際公路。該公路連接了紐約州紐約和賓夕法尼亞州黎巴嫩縣，全長 143.56 英里。

## 外部連結
78号线

**78 號線**或 **78 線**可以指：

* 新巴 78 線
* 九龍區專線小巴 78 線
* 新界區專線小巴 78 線
78号美国国道

**78 號美國國道**（英語：**U.S. Route 78**）是一條南北方向的美國國道。該公路連接了田納西州孟菲斯和南卡羅來納州查爾斯頓，全長 715 英里。

## 外部連結

* Evermore Community Improvement District（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* High Priority Corridors @ aaroads.com
* Highway 78 CID
* Highway 78 on OpenStreetMap.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78年

## 大事記

* 班超率疏勒等國攻破姑墨石城。
* 這一年是印度歷的元年（塞種紀元）。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢章帝（75 年－88 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：己婁王（77 年－128 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）
* **貴霜帝國**
  * 國王：丘就卻（30 年－80 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：卡奧斯（72 年－87 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

### 中東

* **奈巴提亞**
  * 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）
* **奧斯若恩**
  * 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）
* **安息**
  * 國王：
    1. 沃洛吉斯一世（51 年－78 年）
    2. （政權對立）：
    * * 沃洛吉斯二世（78 年－80 年）
      * 帕科羅斯二世（78 年－105 年）

## 出生

* 張衡，中國東漢科學家、文學家、政治家和畫家。
* 劉慶，漢章帝的太子
* 崔瑗，中國東漢書法家、政治人物（143 年逝世，65 歲）

## 逝世

* 

## 參見
78式战车回收车

**78 式戰車回收車**是陸上自衛隊使用 74 式戰車車體改裝的裝甲回收車。為 70 式戰車回收車後繼車和 90 式戰車回收車前任車。1978 年服役。

74 式戰車車體的車體裝甲均保留。有六段變速一個倒車擋。車體上部有一座吊車。

主要由師團／旅團層級裝甲部隊配備、陸上自衛隊武器學校也有配備。

## 登場影視作品

* 『哥吉拉』（1984 年）：陸上自衛隊海岸集結場面。

## 相關連結

* 裝甲回收車
* 吊車 (起重機)

## 參考文獻

* 自衛隊裝備品図鑑
78式雪地运输车

**78 式雪地運輸車**是陸上自衛隊普通科部隊使用的雪上人員輸送載具・也能擔任巡邏哨戒使用。主配屬於北海道部隊（含普通科以外部隊）、上越市第 2 普通科連隊、米子市第 8 普通科連隊和日本海旁邊許多大雪地帶配備輕雪車區域略同。昭和 53 年（1978 年）服役。

平成 8 年（1996 年）78 式雪地運輸車 B 型服役。

## 特徵

該車採用的履帶除了通常鐵材質外、特殊橡膠材質也有混合使用。車輪則是鐵製。78 式雪地運輸車製作完全由大原鐵工所獨立開發技術。

大原鐵工所曾經製作過南極觀測隊用的雪車，該公司在雪車技術是領導品牌，是一家位於新潟縣長岡市的老企業。技術評價高，人員戴著厚手套也能完成維修作業，且就算一整年沒有維修放置過夏天後翌年冬天又能直接使用。（實際使用上約半年保養一次）

後方貨板可以設置布棚車頂或是槍架以搭載 M2 重機槍。

自衛隊每年陸續買進；平成 15 年度買進 18 輛、平成 16 年度買進 19 輛、平成 17 年度買進 15 輛。

## 相關條目

* 重型增程機動戰術卡車
* 陸上自衛隊

## 參考文獻

* 陸上自衛隊主要裝備 - 78 式雪上車
* 自衛隊裝備品図鑑
78法則

**78 法則**，又稱**年數合計法**，是貸款時用以計算還款時利息與本金比例的方法。在還款期的早段，利息的佔比將較高，並隨時間漸漸降低，故對提早還款者不利。「七十八」或者「年數合計」是指在一筆整筆借出，分十二期償還的貸款中，貸款方將整筆貸款應付的總利息切割為 1+2+3+...+12 = 78 份，借款人需在第一期還款時償還 12 份的利息，在第二期還款時償還 11 份的利息，如此類推，直到在最後一期還款時最後 1 份的利息；由於一至十二的數字總共加起來是 78，故名「78 法則」；現實生活中，貸款通常每月償還，若該筆貸款為期一年並採每月償還的做法，一至十二的總和即可理解為一年中所有月份數字相加的總數，故又名「年數合計」。

78 法則的利息計算假設借款人將準時還款、貸款不可循環借出及沒有提早還款的情況。儘管 78 法則下的總利息與定息貸款的總利息數額一樣，但當借方提早還款時，由於早期償還的利息部份較大，償還的本金相比定息貸款為少，故提早還款時需面對較大的本金。當計入手續費時，提早還款甚至可能比正常償還貸款更昂貴
。

## 計算方法

當採用 78 法則或其他類似的利息計算法則時，利息在還款的佔比將是一個分數，例如 ${\frac {12}{78}}$ 。比例中的分母是從 1 到期數間所有整數的總和。例如在 12 個月的貸款中，分母是 78（因 1 + 2 + 3 + . . . +12 = 78）。在 24 個月的貸款中，分母則是 300（因 1 + 2 + 3 + . . . +24 = 300）。這種等差數列之和可用以下公式得出： ${\frac {n*(n+1)}{2}}$ ，當中 n 是期數。

比例中的分子則是從還款期數開始，每期減一。再以 12 個月的貸款為例，第一期還款的利息佔比是 ${\frac {12}{78}}$ ，第二期的利息佔比是 ${\frac {11}{78}}$ ，如此類推遞減，直到最後（第十二期）的利息佔比是 ${\frac {1}{78}}$ 為止。又例如在 24 個月的貸款中，第一期還款的利息佔比則是 ${\frac {24}{300}}$ ，第二期的利息佔比是 ${\frac {23}{300}}$ ，如此類推。

每期還款中的利息可用以下公式求出： $f\times {\frac {2(k-n+1)}{k(k+1)}}$ ，其中 f 是整筆貸款的總利息，k 是貸款的總期數，n 是目前計算的期數。

從第一期到第 n 期的總累繳利息則可用以下公式求出： $f\times {\frac {n(2k-n+1)}{k(k+1)}}$ ，其中 f 是整筆貸款的總利息，k 是貸款的總期數，n 是目前計算的期數。

如果借方提早還款，可節省的利息則可用以下公式求出： ${\frac {f\times k(k+1)}{n(n+1)}}$ ，其中 f 是整筆貸款的總利息，k 是仍沒有償還的貸款期數（不包括當前的一期），n 是原來的總期數。

下表以一筆利息總額為 $500，共十二期的貸款為例，列出每期的利息支出：

## 歷史

1935 年前，貸款協議通常是簡單地將本金與事先約定的總利息加在一起後，平均地按月分攤還款。如果借款人提早還款，仍然必須繳付協議中規定的全額利息。很多借款人認為這樣並不合理，指出如果本金只用了約定借款期的三分之一就完成償還，那麼他們應該只須繳付三分之一的約定利息。

1935 年，印第安納州通過立法，規管貸款利息。法例中訂明以 78 法則計算每一還款期的利息金額。當時採用 78 法則的理由是：

假設有一筆 $3000，利率為 0.2% 的貸款須分三個月還款，利息共 $60，這可以視為將本金分為三份 $1000 的借款，及將利息分為 6 份，每份 $10。在第一個月，借款人使用了全數三份 $1000 (3/3) 的本金，所以應繳付三份 $10 利息，共 $30。在月底，借款人償還了 $1000 的本金，及 $30 的利息。在第二個月，借款人使用了二份 $1000 (2/3) 本金，故應繳付二份 $10 利息。在第三個月，借款人使用了一份 $1000 (1/3) 的本金，並償還一份 $10 利息。

上面的舉例可稱為「6 法則」（1 至 3 的總和）。由於 1935 年時，絕大部分的貸款均為十二個月，每月還款的借款，所以這項規則被命名為「78 法則」。

在美國，為期 61 個月以上的房貸與私人貸款禁止使用 78 法則計算利息。1970 年代，已有不少論文指出 78 法則對消費者並不公平。2001 年 3 月 15 日，眾議員 John LaFalce (D-NY 29) 曾在第 107 屆美國國會上提案 ，要求禁止在貸款中使用 78 法則。議案於同日轉交眾議院財務委員會 ，再於 4 月 10 日轉交財務機構與消費者信貸委員會，但其後再沒有進一步行動，法案於會期結束後自動失效。

在英國，2006 年消費者信貸法、2004 年消費者信貸（提早還款）規例 (SI 2004/1483) 通過後，正式禁止在消費者信貸中使用 78 法則，規定於 2005 年 5 月 31 日生效。

在香港，78 法則依然是常用的貸款利息計算方法，中銀香港、滙豐、大眾銀行等皆有採用。台灣則流行概念接近但公式有所差別的本息平均攤還法。

## 提早還款

如借貸選用 78 法則來計算利息，在貸款開始前，利息的總額已經確定。利息總額（有時稱為手續費、貸方成本）可以用簡單利率公式計算、雙方協議，或任何在合約中規定的方式來決定。當利息總額已經確定，78 法則就用來計算提早還款時，貸款方需減免的利息金額。在這類利息總額在一開始已經決定的貸款中，借款方從一開始就欠下本金及利息的總和，而不是僅僅欠下本金。例如一筆本金為 $10000，利息總額為 $3000 的貸款，借款方從簽下借貸合約起就欠下 $13000。如果是使用簡單利率計算的貸款，借款方則只是欠下本金的 $10000，及有責任每期支付相應於未付本金的利息。

一個簡單的例子如下：假設一筆十二期貸款的總利息為 $78，如果借款人在第三期就還清貸款，那麼貸款方需減免他餘下期數的利息，共 9+8+...+1 = $45。貸款方實收利息為 12+11+10 = $33。如果貸款利息使用簡單利率分攤來計算，他們只可獲得 78\*(3/12) = $19.5，故可以看出 78 法則對借款方較有利。

## 參考文獻
78省道

**S232 省道**又稱**水霞線**，是中國浙江省省道之一。S232 省道原路線的起點是 104 國道蒼南段靈溪鎮的南水頭村，終點為霞關鎮，故又稱水霞線，其是溝通蒼南縣西部山區和南部港區的重要通道。由於建成較早，受地形限制，實際為四級公路水平。

## 改建工程

其改建工程由浙江省發展改革委員會於 2005 年批准建設，並列入了當年的浙江省基本建設計劃，該工程被列為省重點工程 A 類建設項目。改建工程起點位於甬台溫高速公路觀美互通口和 104 國道交叉處（南水頭村附近），經觀美、南宋、礬山、岱嶺、馬站、沿浦，至終點霞關鎮，並且在馬站鎮有支線與漁寮景區相接，在礬山與岱嶺處通過鶴頂山隧道建設支線與岱嶺畲族鄉連接。改建之後，S232 省道主線全長將縮短至 48 公里，比原線縮短 18 公里，新建的兩條支線總長 6.8 公里，工程按二級公路技術標準設計，總投資 5.76 億元。其中鶴頂山隧道是 S232 省道最長的公路隧道，全長 2955 米。改建工程於 2010 年 7 月 17 日完成通車。

## 參考資料

## 相關條目

* 浙江省道
79

**79**（七十九）是 78 與 80 之間的自然數。

## 數學性質

* 第 22 個質數。前一個為 73、下一個為 83。
  * 第 9 個幸運質數
  * 瓦格斯塔夫質數
  * 79 是最小的非孿生質數的可逆質數（對應 97）
  * 高斯質數之一。
* 第 61 個虧數，真因數和為 1，虧度為 78。前一個為 77、下一個為 81。
* 第 53 個不尋常數，大於平方根的質因數為 79。前一個為 78、下一個為 82。
* 第 50 個無平方數因數的數。前一個為 78、下一個為 82。
* 第 34 個十進位的等數位數。前一個為 73、下一個為 81。
* ${{{2}^{7}}-{{7}^{2}}}=79$
* ${\sqrt {79}}\approx 8.88819442$
* $79+10^{120}$ 也是可逆質數
* 1/79 = 0.0126582278481 ...（79 的倒數的循環節長度為 13。）
* 79 是循環單位 1111111111111（連續 13 個 1，其中 13 是質數）的因數， $1111111111111={{{53}\times {79}}\times {265371653}}$

### 基本運算

## 在科學中

* 金的原子序數

## 在其它領域中

* 日本第 79 代天皇六條天皇
* 共和曆 79 年

## 參考文獻
79-00-5

**1,1,2 - 三氯乙烷**，結構式 CHCl 
2CH 
2Cl。

## 性質

純品為無色透明有特殊甜味的易揮發液體。不易燃。不溶於水，可與醇、醚、酯、酮混溶。高毒，對眼、鼻黏膜有刺激作用。

## 製備

先向反應器中投入三氯乙烷，再於 20～25°C 下通入 1:1.2 摩爾比的三氯乙烯和氯氣進行反應。經水洗、分離，得到成品。

　
: $\ ClCH\!=\!CH_{2}+Cl_{2}\rightarrow Cl_{2}CHCH_{2}Cl$

## 用途

用作油、脂肪、樹脂、蠟的溶劑，染料和香料萃取劑，農業殺蟲劑、熏蒸劑，以及合成 1,1 - 二氯乙烯和樹脂、橡膠等的中間體。

## 參考資料
79-01-6

**三氯乙烯**是工業常用溶劑。它無色，有毒性、透明、粘性低、不燃燒、易揮發，具有芳香味的液體，對神經有麻醉作用。純三氯乙烯分解緩慢。當有紫外線照射三氯乙烯與氧氣混合物時，加速三氯乙烯分解。

三氯乙烯主要用作金屬脫脂和羊毛及織物的乾洗劑。樹脂、瀝青、煤焦油、醋酸纖維素、硝化纖維素、橡膠和塗料等的溶劑。在醫藥上曾用作麻醉劑，農藥上是合成一氯乙酸的原料。
三氯乙烯屬第一種有機溶劑。

## 生產

* 1970 年代前：

　
: HC≡CH + 2 Cl2 → Cl2CHCHCl2

　
: 2 Cl2CHCHCl2 + Ca(OH)2 → 2 ClCH=CCl2 + CaCl2 + 2 H2O

* 在 300-500℃，加熱四氯乙烷，加入氯化鋇或氯化鈣：

　
: Cl2CHCHCl2 → ClCH=CCl2 + HCl

* 現時：先以三氯化鐵為催化劑：

　
: CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl

400℃左右時，再加入氯：

　
: ClCH2CH2Cl + 2 Cl2 → ClCH=CCl2 + 3 HCl

最常見的催化劑是氯化鉀和氯化鋁或碳。四氯乙烷是副產品。

## 參考資料
79-03-8

**丙醯氯**是一種有機化合物，化學式 CH3CH2C (O) Cl。 它是丙酸的醯氯。 它是一種醯氯，所以可以發生醯氯會發生的反應。 它是一種無色，有腐蝕性和揮發性的液體。

它是一種有機合成試劑。

## 製備

丙醯氯可以由丙酸被光氣氯化而成：

　
: CH3CH2CO2H + COCl2 → CH3CH2COCl + HCl + CO2

## 參考資料
79-04-9

**氯乙醯氯**是氯乙酸的醯氯衍生物，化學式為 CH2ClCOCl。它是一種雙官能團化合物，作為砌塊（building block）使用。

## 製備

工業上，氯乙醯氯可以通過二氯甲烷的羰基化反應製備，或者是 1,1 - 二氯乙烯的氧化反應，也可以利用烯酮的氯化反應得到。其它方法還有氯乙酸和氯化亞碸、五氯化磷或光氣的反應。

## 化學性質

氯乙醯氯作為一種雙官能團化合物，其醯氯端可以很容易地形成酯或醯胺，另一端可以形成胺等官能團。例如氯乙醯氯在利多卡因的合成中的使用：

　
:

## 應用

氯乙醯氯的主要用途是作為甲草胺和丁草胺生產過程中的中間體，每年估計使用 1 億磅。還有一部分氯乙醯氯用於生產 2 - 氯苯乙酮（苯乙醯氯），另一種可用於生產催淚瓦斯的中間體。以氯化鋁為催化劑，苯的傅 - 克醯基化反應可以製備 2 - 氯苯乙酮：

　
:

## 安全

和其它醯氯一樣，氯乙醯氯可以和其他質子化合物如胺、醇或水反應，生成刺激性的氯化氫氣體。

美國職業安全與健康管理局沒有設定規定的允許暴露的限值，但美國國家職業安全衛生研究所設立的標準是每天工作 8 小時，建議曝露限值不超過 0.05 ppm。

## 參考文獻
79-06-1

**丙烯醯胺**，化學式為 CH2=CHCONH2。在常溫下為白色無味片狀結晶，易溶於水（216g/100mL）、乙醇、醚及三氯甲烷。在常溫下會分解為二甲基胺，或是受熱分解為一氧化碳、二氧化碳、NOx。丙烯醯胺是一種不飽和醯胺，在空氣中或紫外線作用下會發生聚合反應。

丙烯醯胺通常被用作合成聚丙烯醯胺，此聚合物可作為水溶性增稠劑，用於污水處理、凝膠電泳、造紙、礦石處理、布料之免燙處理。一些丙烯醯胺也會被使用在染料製造和其它單體之製造。

## 食物

### 發現的經過

瑞典科學家在 2002 年意外發現，經高溫加熱的含澱粉食物中會產生丙烯醯胺，像是炸薯條、洋芋片、或是加熱溫度超過攝氏溫度 120 °C（248 °F）的麵包。

### 其他研究

哈佛大學公共衛生學院流行病學系（Department of Epidemiology, Harvard School of Public Health）的 Dr. Lorelei Mucci 繼 2003 年發表食物中丙烯醯胺與腸癌（bowel cancer）、腎臟癌（kidney cancer）、膀胱癌（bladder cancer）
的發生並無直接關聯的結果後， 其最近的研究再度顯示丙烯醯胺與乳癌的發生，並無直接相關。

Dr. Lorelei Mucci 以約五萬名瑞典女性為樣本的研究發現：

　
: 罹患乳癌的機率，並不會隨著丙烯醯胺攝取量的增加而增加。相反的，這些相關研究中有著驚人的逆向趨勢。文中指出「攝取丙烯醯胺最高 25% 的量罹患癌症的機率，居然比食用量最少的 25% 要低 40%」。

研究小組表示，這是因為瑞典人一般日常飲食中攝取的丙烯醯胺量，並未達到能影響罹患癌症機率，以及飲食習慣有助於癌症預防的緣故。 Dr. Mucci 表示，目前要做出是否丙烯醯胺會致癌的結論，仍需其他更多的研究數據來協助判定，例如日常飲食攝取丙烯醯胺對腦及神經系統的影響。目前將丙烯醯胺歸為致癌物，是因為動物實驗的結果。但此實驗用於動物的丙烯醯胺是高劑量純化過的，而非由食物中正常攝取的，必須謹慎解讀此結果。目前，仍未有充分證據顯示丙烯醯胺對人類為致癌物。

### 與癌症的關連

國際癌症研究機構（IARC）將丙烯醯胺歸類為 2A 物質，對動物具有致癌性，但流行病學研究尚無法證明為人類致癌物。

根據香港消費者委員會的研究，食物在經油炸之後，容易產生丙烯醯胺。在攝氏溫度 130 °C（266 °F）時會出現丙烯醯胺，超過 160 °C（320 °F）更會大量出現。研究已知丙烯醯胺可致癌。但世界衛生組織表示，由於難以統計丙烯醯胺要到哪一個濃度才會致癌，所以難以訂立安全標準。

## 食品含量指標值

食品中丙烯醯胺濃度的指標值，由歐盟開始訂定，大多數國家仍觀望評估中，尚無法制定「限量標準」。

### 歐盟

從 2003 年底至 2007 年初，歐洲聯盟執委會曾執行「加熱後的食品毒物分析」（The Heat-generated Food Toxicants Project， HEATOX）專案研究，以利「找到烹飪（食品加工）方法，最大限度地減少這些化合物的含量，從而提供安全、營養和高品質的食品」。研究發現，丙烯醯胺構成對人類有致癌的危險證據得到有利數據，並表明「估計對歐洲消費者而言，與許多調理食物致癌性相比，暴露於丙烯醯胺帶來更高的風險」。此專案僅為消費者提供如何降低丙烯醯胺的攝入量的參考建議。

2013 年 11 月，歐盟公布「2013/647/EU」（食品含丙烯醯胺的參考值）

### 美國

自 2002 年以來，美國 FDA 已經多次分析了多種食品產品的丙烯醯胺含量，以供大眾參考指引。

### 臺灣

2016 年 1 月，參考歐盟規範，公告「食品中丙烯醯胺指標值參考指引」以供大眾參考，業者不會面臨罰則。

## 菸草產品

吸菸，如菸草產品，屬於日常主要環境來源。

## 參考文獻

## 外部連結

* 澳門食物安全中心 - 認識丙烯醯胺
* 油炸方便麵致癌風波 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國際化學品安全卡 0091
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0012. NIOSH.
* Institut national de recherche et de sécurité (1992). "Acrylamide."PDF _Fiche toxicologique n° 119_. Paris:INRS. （法文）
* Template:Ecb
* IARC Monograph "Acrylamide."
* Acrylamide Chemical Backgrounder. nsc.org. 2002. （原始內容存檔於 2002-08-17）.
* Acrylamide. National Pollutant Inventory. 2003-10-27. （原始內容存檔於 2006-03-04）.
* Acrylamide. World Health Organization. [2003]. （原始內容存檔於 2014-08-22）.
* Consumer Factsheet on: ACRYLAMIDE. Environmental Protection Agency, usa. 2003. （原始內容存檔於 2006-04-27）. 丙烯醯胺和食物
* Harvard School of Public Health press release; baked and fried food does not increase risk of certain cancers in humans （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Harvard School of Public Health press release; no breast cancer risks from acrylamide via food （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Acrylamide Infonet （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Girls who eat chips more likely to get breast cancer （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* California Wants to Serve a Warning With Fries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Prospective study of dietary acrylamide and risk of colorectal cancer among women
* Karin Gustafsson. Information about acrylamide in food. Report about acrylamide in food and cancer risks. konsumentverket. 2002-04-23. （原始內容存檔於 2002-08-03）.
* www.foodrisk.org/acrylamide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Court case about a suspected acrylamide poisoning （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
79-09-4

**丙酸**(propanoic acid)，又稱**初油酸**，是含有三個碳原子的羧酸和短鏈飽和脂肪酸，化學式為 CH3CH2COOH。純的丙酸是無色、腐蝕性的液體，帶有刺激性氣味。

## 製備

工業上丙酸是通過四羰基鎳催化劑存在下，乙烯的加氫羧化反應製得的：

　
: RCH=CH 
2 + H 
2O + CO → CH 
3CH 
2CO 
2H

它也可以通過丙醛的氧氣氧化得到。在鈷或錳離子存在下，該反應在 40-50°C 即可發生：

　
: CH 
3CH 
2CHO + ½ O2 → CH 
3CH 
2COOH

以前乙酸的生產會產生大量的丙酸副產品。

## 反應

具有酸的通性，可以跟鹼反應。例如跟氫氧化鈉發生酸鹼中和反應，生成丙酸鈉和水。

同時丙酸是羧酸，因此有以下反應：

* 被氫化鋁鋰還原成正丙醇
* 跟三氯化磷發生反應生成丙醯氯
* 與各種醇類發生酯化反應生成丙酸酯

## 危害

**健康危害**
: 吸入本品對呼吸道有強烈刺激性，可發生肺水腫。蒸氣對眼有強烈刺激性，液體可致嚴重眼損害。皮膚接觸可致灼傷。大量口服出現噁心、嘔吐和腹痛。

**環境危害**
: 對環境有危害，對水體可造成污染。

**燃爆危險**
: 本品易燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

## 參見

* 丙酸鈉
* 丙酸甲酯
* 丙酸酐
* 乙酸
* 丁酸
* 丙醛

## 參考資料
79-10-7

**丙烯酸**（acrylic acid，IUPAC: propenoic acid）又稱**壓克力酸**，是最簡單的不飽和羧酸。其化學式為 C3H4O2，由一個乙烯基和一個羧基構成。純丙烯酸是無色澄清液體，具有特殊刺激性氣味，可與水、乙醇、乙醚和氯仿互溶。丙烯酸可由煉油廠提煉的丙烯製備；以更廉價的原料丙烷選擇性氧化製備丙烯酸的工藝，目前尚待深入研究。

丙烯酸具有羧酸的一般性質，可與醇反應得到相應的酯。常用的丙烯酸酯包括丙烯酸甲酯、丙烯酸丁酯、丙烯酸乙酯和丙烯酸 - 2 - 乙基己酯。

丙烯酸及其酯類自身或與其他單體混合後，會發生聚合反應生成均聚物或共聚物。通常可與丙烯酸共聚的單體包括醯胺類、丙烯腈、含乙烯基類、苯乙烯和丁二烯等。這類聚合物可用於生產各式塑料、塗層、粘合劑、彈性體、地板擦光劑及塗料。

## 安全

丙烯酸有很強的刺激性辛辣氣味，對皮膚有強烈刺激性及腐蝕性。眼部接觸可能會造成無法治癒的角膜燒傷，吸入相當量的蒸汽可能會對呼吸系統造成刺激，導致昏睡或頭痛。少量接觸危害不大，但高濃度的接觸可能會引起肺水腫。

## 參見

* 甲基丙烯酸
* 丙烯醯氯
* 丙烯醯胺
* 丙烯酸共聚物
* 聚丙烯酸鈉

## 參考資料

## 外部連結

* 丙烯酸安全資料頁
* 吸水樹酯製程安全性探討 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
79-11-8

**一氯乙酸**，也稱**氯乙酸**、**氯代乙酸**，是一個有機羧酸，化學式為 ClCH2CO2H。一氯乙酸是有機合成中的重要試劑，為有潛在危險的烷基化試劑。

## 製取

無色或白色易潮解結晶。以 α、β、γ 三種形式存在。易溶於水、乙醇、乙醚、苯、二氧化硫和氯仿，具有腐蝕性
一氯乙酸由紅磷、硫或碘催化下乙酸與氯氣反應得到：

　
: CH3CO2H + Cl2 → ClCH2CO2H + HCl

三氯乙烯用硫酸水解時也會產生氯乙酸。

## 性質

一氯乙酸對水楊醛發生 _O_- 烷基化，然後生成的醚發生脫羧反應，可用於合成苯並呋喃。

## 參見

* 其他氯代乙酸：二氯乙酸、三氯乙酸

## 參考資料
79-14-1

**乙醇酸**（glycolic acid (hydroacetic acid or hydroxyacetic acid)），別名 2 - 羥基乙酸、羥基乙酸。結構式 HOCH2COOH。

## 性質

純品為無色無味易潮解結晶。溶於水、乙醇和乙醚。工業品常為 70％水溶液，淡黃色液體，有類似燒焦糖的氣味。

乙醇酸純品毒性較低；但由於其為強酸，具腐蝕性，與皮膚接觸時會發生嚴重腫痛。相關工作人員需穿戴防護用具，生產設備需嚴格密閉，工作場所要求通風良好。

## 製備

由氯乙酸在鹼性條件下水解而得。通過先與甲醇酯化產生乙醇酸甲酯，再經蒸餾和水解而純化。

　
: $\ ClCH_{2}COOH+NaOH\rightarrow HOCH_{2}COOH+NaCl$

　
: $\ HOCH_{2}COOH+CH_{3}OH\rightleftharpoons HOCH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O$

　
: $\ HOCH_{2}COOCH_{3}+NaOH\rightarrow HOCH_{2}COONa+CH_{3}OH$

## 用途

用作化學分析試劑、有機合成原料，例如用於生產乙二醇、聚羥基乙酸、皮革染色劑、纖維染色劑、銅蝕劑、清淨劑、鞣革劑、粘合劑、金屬螯合劑、電鍍藥劑、焊接機配料和石油破乳劑等。2％乙醇酸與 1％甲酸配成的混合液，是一種高效低成本的洗滌劑，適用於清洗空調機。

由於對皮膚具有較強的穿透性，乙醇酸也用於皮膚增白護理用品等化妝品中，用作去除死皮和汗毛的藥劑。

## 參考資料

## 外部連結

* Glycolic acid MS Spectrum（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Hazardous Substances Data Bank（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* glycolic acid products
79-20-9

**乙酸甲酯**，分子式 CH3COOCH3，是一種有機酸酯，亦稱作**醋酸甲酯**。

## 物理性質

乙酸甲酯是無色、有香味、易揮發、易燃的液體。折光率為 1.3595。溶於水，與乙醇、乙醚以任意比互溶，易溶於丙酮、氯仿、苯等。蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸體積極限 4.1%~14%。

## 生物作用

有麻醉性，對黏膜有刺激性。

## 用途

可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用於製備人造革。

## 製備

由乙酸與甲醇直接進行酯化反應製得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ {\xrightarrow {\qquad }}\ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O$
79-21-0

**過氧乙酸**（俗名**過醋酸**，英文：Peracetic acid／peroxyacetic acid／PAA）是有機過氧酸家族的成員。透明液體，有典型乙酸氣味，是強氧化劑。

## 歷史

過醋酸用作消毒劑已有百年歷史，1902 年 Freer 與 Novy 於美國化學期刊（American Chemical Journal，ACJ）首次發表過醋酸能有效抑制細菌及細菌孢子活性。1949 年美國細菌學協會（American Bacteriological Association）指出有報導比較了滅菌劑 23 種成份，當中認為過醋酸最有效。

## 應用

現今過醋酸在歐洲大量用於消毒食品工業、釀酒工業、水處理系統及淨水系統；在醫療領域，過醋酸用於消毒可重用醫療器械、血液透析設備、醫院織物洗滌廠（按德國 RKI 清單程序）。

過醋酸從 1955 年即用作消毒劑或滅菌劑，大部份用於處理食品及污水，亦曾用於塑膠隔離用具或消毒醫療物品。它可殺死細菌繁殖體、黴菌、細菌孢子及病毒，快速廣效；濃度低於百萬份之 1 時，可在 5 分鐘內抑制革蘭氏陽性菌、革蘭氏陰性菌、黴菌及酵母菌，亦証實可殺死小兒麻痺病毒、輪狀病毒、B 型肝炎、HIV 病毒。

## 化學特性

過氧乙酸高濃度時無色、有強烈刺激味、有腐蝕性，高溫加熱分解，由醋酸及雙氧水反應生成，殺菌作用機理為釋出自由氧及氫基，最終分解成氧氣、水及醋酸。大多市售過醋酸濃 5%、10% 及 15%。

## 環保優勢

過醋酸在自然環境中降解為醋酸，再降解為其它物質，常用於處理環境河川水。

## 參考資料
79-24-3

**硝基乙烷**是分子式為 C2H5NO2 的有機化合物。在許多方面與硝基甲烷相似，純硝基乙烷在一般條件下為無色、具有水果味的油性液體。

## 制備

工業上可通過在 350–450°C 下用硝酸與丙烷反應來生產硝基乙烷。該放熱反應會產生四種工業上重要的硝基烷：硝基甲烷、硝基乙烷、 1 - 硝基丙烷和 2 - 硝基丙烷。該反應涉及自由基形成，例如 CH3CH2CH 2O・（正丙氧基自由基），是通過相對應的亞硝酸酯均裂作用生成的。這些烷氧基自由基很容易發生碳碳單鍵斷裂反應，這解釋了反應產物是混合物的原因 。

或者，可以通過鹵代乙烷（例如氯乙烷、溴乙烷或碘乙烷）與亞硝酸銀在乙醚或 THF 中的 Victor Meyer 反應來生成硝基乙烷。該反應的 Kornblum 修飾使用在二甲基亞碸或二甲基甲醯胺溶劑中的亞硝酸鈉做反應試劑。 

## 用途

透過亨利反應這樣的縮合反應，硝基乙烷可被轉化為幾種具有商業價值的化合物。若此化合物與 3,4 - 二甲氧基苯甲醛縮合，可得到降血壓藥甲基多巴的前體；與未取代的苯甲醛縮合生成苯基 - 2 - 硝基丙烯。硝基乙烷與兩當量的甲醛縮合，氫化後可生成 2 - 氨基 - 2 - 甲基 - 1,3 - 丙二醇，2 - 氨基 - 2 - 甲基 - 1,3 - 丙二醇與油酸縮合可生成噁唑啉，噁唑啉質子化生成陽離子表面活性劑。

像其他一些硝化有機化合物一樣，硝基乙烷也被用作燃料添加劑和火箭推進劑的前體。

硝基乙烷是用於聚合物（例如聚苯乙烯）的有用溶劑，並且對於溶解氰基丙烯酸酯粘合劑特別有用。在化妝品應用中，它已被用作人造指甲去除劑和高架天花板密封膠噴霧劑的成分。

以前，硝基乙烷曾在實驗室中成功用作化學原料（前驅物），可用於合成多種物質和消費品，例如甲基安非他命，其使用在 19 世紀和 20 世紀很普遍（特別是在第二次世界大戰期間，盟軍和納粹皆用此藥物來刺激士兵情緒，對其食慾和睡眠抑制以及增強注意力，機敏性）。硝基烷烴是用於合成許多苯乙胺衍生物的許多成分之一，包括藥物如甲基安非他命和外消旋化合物安非他命 ，一種治療肥胖的厭食藥。 

## 毒性

硝基乙烷被可能認為會造成基因損害，並對神經系統有害。典型的 TLV/TWA 為 100 ppm。典型的 STEL 為 150 ppm。皮膚接觸會導致人類患上皮炎。在動物研究中，觀察到硝基乙烷暴露會導致流淚，呼吸困難，呼吸異音，水腫，肝腎損害和麻痺。 曾有兒童因誤食人造指甲去除劑，攝取此化合物而中毒。 

據報告大鼠的 LD50 為 1100 毫克 / 公斤。

## 參考資料

## 外部連結

* 硝基乙烷 ebBook 頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC-NIOSH 化學危險性袖珍指南 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）