zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
76-83-5

**三苯氯甲烷**（**Triphenylmethyl chloride**, **TrCl**)，化學式 C19H15Cl，是一種呈白色固體的鹵代烴，有機合成中作為三苯甲基保護基的來源。

## 製備

三苯氯甲烷是一種商業試劑。它可由三苯甲醇與乙醯氯反應製備：

　
:

或由過量的苯與四氯化碳在三氯化鋁催化下的傅 - 克烷基化反應製備，因單取代產物 (三氯甲苯) 與二取代產物 (二苯二氯甲烷) 均是液體，產物經鹽酸水解分離，過濾所得固體產物即為三苯氯甲烷。

## 反應

三苯氯甲烷在非極性溶劑中與金屬鈉反應得到三苯甲基鈉：

　
: (C6H5)3CCl + 2 Na → (C6H5)3CNa + NaCl

與六氟磷酸銀反應，得到三苯甲基正離子與六氟磷酸根的鹽，呈棕色粉末，對空氣敏感，光照下變色。

　
: (C6H5)3CCl + AgPF6 → (C6H5)3CPF6 + AgCl

## 應用

因為三苯甲基顯著的空間位阻，TrCl 通常只能與伯醇反應成醚，據此三苯氯甲烷在有機合成中作為伯羥基的保護試劑，在多糖的合成中選擇性保護 6 號位羥基。

## 參見

* 三苯甲基自由基
* 三苯甲烷
* 三苯甲醇

## 參考資料
76-84-6

**三苯甲醇**是一種有機化合物，屬於醇類，也屬於芳香族，其化學式為 (C6H5)3COH 或 Ph3COH 或 C19H16O，常縮寫為 **TrOH**。它是一種白色結晶固體，是不溶於水和石油醚，但溶於乙醇、二乙醚、乙醚、丙酮和苯，溶於濃硫酸顯黃色。在強酸溶液中，它產生一個強烈的黃色，由於形成穩定的「三苯甲基」的碳正離子。

## 性質

與乾燥的氯化氫用乙醚當催化劑可產生三苯氯甲烷。

## 合成

苯甲酸甲酯與苯基格氏試劑的反應時常用的實驗室製法。也可用二苯酮代替苯甲酸酯。

　
:

## 應用

三苯甲醇本身在工業上無應用，僅用於實驗室研究。三苯甲醇的衍生物是一些三苯甲烷染料合成的中間體。

## 參見

* 苯甲醇

## 參考文獻
76-86-8

**三苯基氯矽烷**是一種有機矽化合物，化學式為 (C6H5)3SiCl。

## 製備

三苯基氯矽烷最初於 1886 年由 A. Polis 用五氯化磷和四苯基矽烷按化學計量比反應得到：

　
: $\mathrm {Si(C_{6}H_{5})_{4}\ +PCl_{5}\longrightarrow Si(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ Cl{-}C_{6}H_{5}\ +\ PCl_{3}} $

它也可由苯基氯化鎂和四氯化矽反應得到：

　
: $\mathrm {3\ ClMgC_{6}H_{5}+SiCl_{4}\longrightarrow Si(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ 3\ MgCl_{2}} $

## 性質

三苯基氯矽烷可以和 5 - 溴 - 1,3 - 苯二酚在二氯甲烷中反應，得到 5 - 溴 - 1,3 - 二 (三苯基矽氧基) 苯。

## 另見

* 氯化三苯基錫

## 參考文獻
76-87-9

**羥化三苯基錫**（英語：Triphenyltin hydroxide，也稱作**三苯基氫氧化錫**）是一種有機錫化合物，分子式為 Sn (C6H5)3OH。羥化三苯基錫通常作為殺真菌劑使用，用於土豆、甜菜和胡桃的防病害。 它最早在美國作為農藥註冊（1971 年）。

## 參考文獻
76-93-7

**二苯乙醇酸**（**Benzilic acid**）是一種白色晶體的芳香族羧酸，溶於許多伯醇。它可以通過加熱二苯基乙二酮，乙醇和氫氧化鉀的混合物來製備，該反應稱為二苯乙醇酸重排，由李比希在 1838 年首先報導。

二苯乙醇酸在有機合成上被用作某些乙醇酸鹽藥品和致幻藥物製備的起始物。

## 參見

* 二苯乙醇酸重排

## 參考資料
760-93-0

**甲基丙烯酸酐**（英語：Methacrylic anhydride），化學式 C8H10O3，可看做是兩分子甲基丙烯酸脫水形成的酸酐，常溫常壓下為液體，遇會發生放熱反應。

## 參考文獻
7601-54-9

**磷酸鈉**（化學式：Na3PO4）為磷酸鹽，是一種無機化合物。一般磷酸鈉指的是十二水合磷酸鈉 (Na3PO4‧12H2O) ，另有無水磷酸鈉，易溶於水變為強鹼溶液 (PH 值 13~14)。

## 用途

### 工業

常用於製作軟水劑、鍋爐清潔劑、金屬防鏽劑等。

### 食品業

作為添加劑可改善食品的結著力和持水性，並可為糖汁淨化劑。

可以防腐、調解食品酸度。也可以用在醬料、甜點的餡料中使油脂和水均勻混合。用在麵團中則可以使麵團膨脹。在保久乳中可以延長保鮮期。所以各式起司、奶油、冰品甜品、預製麵團和派皮等烘培物、泡麵、飲料中等皆可能使用。

磷酸鈉中的「磷」與「鈉」皆須經由腎臟排出，對腎臟功能已經不好的患者，更是一種負擔。

腎功能不好、洗腎患者，「磷」與「鈉」排不出去，會導致血液中的鈣離子降低，恐出現便秘、抽搐、抽筋，嚴重還會引起心律不整。

消費者很容易不知不覺攝取過多的磷酸鈉。而長期攝取過多磷酸鈉會導致骨質疏鬆、心臟瓣膜疾病、血管硬化、高血壓等疾病。並會導致腎臟疾病惡化。已被多國醫學會建議注意攝取量。 

## 製備

磷酸氫二鈉溶液中加入燒鹼或磷酸與燒鹼按計量比反應即可製得磷酸鈉。

## 參照
7601-89-0

**過氯酸鈉**是過氯酸的鈉鹽，化學式為 NaClO4。它是無色晶體，具潮解性，可溶於水和乙醇，480°C 時分解，生成熱為 - 382.75kJ/mol。通常以菱方晶系的一水合物形式使用。過氯酸鈉有面鹼的口感，無味。

## 用途

過氯酸鈉可用作固體推進劑中的氧化劑，但具潮解性，應用不及過氯酸鉀和過氯酸銨廣泛。類似的過氯酸鋰是所有化合物中氧含量最高的一個，但其潮解性使得其應用很少。

過氯酸鈉可作製取過氯酸鉀和過氯酸銨的原料。利用的是過氯酸鈉與氯化鉀 / 氯化銨之間的複分解反應。

## 合成

過氯酸鈉由氯化鈉或氯酸鈉的陽極氧化反應製備，陰極為鉑、二氧化鉛、二氧化錳或磁鐵礦，陽極材料為石墨、鋼、鎳或鈦和銅。

## 參見

* 氯酸鈉
* 過氯酸鉀
* 過氯酸銨

## 參考資料
7601-90-3

**過氯酸**（英語：Perchloric acid）是一種無機化合物，化學式為 **HClO4**，是一種強酸，有強烈的腐蝕性、刺激性，通常以無色水溶液的形式存在。過氯酸的酸酐為 Cl2O7。過氯酸的酸性強於硫酸、硝酸。熱的過氯酸是一種極強的氧化劑，與有機物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險，但室溫下 70% 以下濃度的過氯酸相對穩定一些。過氯酸常被用來製備一些過氯酸鹽，例如火箭燃料的重要成分 —— 過氯酸銨。總而言之，過氯酸具有相當強的腐蝕性和危險性，並且極易形成易爆炸的混合物。

## 製備方法

### 工業製備

過氯酸工業製備有三條路線。傳統方法是利用過氯酸鈉的較大的溶解度 (室溫下 209g/100ml 水)，用鹽酸處理過氯酸鈉的濃溶液，製備得到過氯酸和氯化鈉沉澱:

　
: ${\ce {{NaClO_{4}}+{HCl}\to {NaCl}+{HClO_{4}}}}$

製得濃過氯酸可以通過蒸餾來純化。

另一條路線相較於傳統方法而言，更為直接，並避免了過氯酸鹽的使用：利用鉑電極電解氯水，可在陽極生成過氯酸。

工業上也使用電解氯酸鈉的方法生產過氯酸鈉，過氯酸可由過氯酸鈉和濃硫酸經複分解反應製備：

　
: ${\ce {{NaClO_{4}}+{H_{2}SO_{4}}\to {NaHSO_{4}}+{HClO_{4}}}}$

### 實驗室製備

過氯酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱與過氯酸，也可以通過硝酸氧化氯酸銨製備過氯酸，由於銨根的參與，該反應會得到氮氧化物和過氯酸。

## 性質

無水過氯酸在室溫下是一種油狀液體。過氯酸可以形成至少五種水合物。在水合物中過氯酸根陰離子通過氫鍵與 H2O 和 H3O+ 相連。 過氯酸可與水形成 72.5% 質量分數的共沸物，並且市售過氯酸也多以該共沸物的形式出售。但該共沸物和濃硫酸一樣，具有很強的吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水。

過氯酸的脫水反應會得到一種非常危險的產物 —— 七氧化二氯：

　
: ${2HClO_{4}}+{P_{4}O_{10}}\to \color {red}Cl_{2}O_{7}\color {black}+{H_{2}P_{4}O_{11}}$

## 主要用途

過氯酸主要被作為生產過氯酸銨的原料，過氯酸銨一般被用作製造火箭燃料。隨著航天技術的發展，過氯酸的產量也隨之提高，年產量達到了數百萬公斤。
過氯酸也是生產液晶過程中的重要原料，同時也是蝕刻鉻的良好試劑。而由過氯酸為原料生產的過氯酸鎂在鋼鐵工業中也有應用。

### 酸性

過氯酸是一種很強的質子酸，其 Ka 值高達 1010。相較於其他非配位陰離子，諸如氟硼酸和六氟磷酸易發生水解，而過氯酸就不會發生水解。儘管過氯酸具有一定的危險性，但在合成中，過氯酸仍然經常被使用。出於類似的原因，過氯酸也常被作為離子交換色譜的洗脫劑。

## 安全性

過氯酸具有很強的氧化性，過氯酸和金屬（如鋁）以及有機物（如木頭，塑膠等）具有極高的反應活性。過氯酸一定要在具有沖洗功能的通風櫥中操作，以防止過氯酸在管道中的堆積，引發危險。

## 相關條目

* 七氧化二氯
* 氯酸

## 參考資料
7603_P-L

**小行星 8759**（英語：8759 Porzana）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 304.71137 等。

## 參考文獻
7604_P-L

**小行星 7852**（英語：7852 Itsukushima）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 56.75601 等。

## 參考文獻
7609_P-L

**小行星 9135**（英語：9135 Lacaille）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 228.61712 等。

## 參考文獻
760年

## 大事記

* 宋州刺史劉展調為淮南東、江南西、浙西三道節度。劉展疑唐廷此舉，遂起宋州兵七千。

## 出生

* 

## 逝世

* 3 月 16 日：菩提僊那，印度僧人。736 年，跟隨唐朝僧人道璿等東渡日本。(704 年)
760年代

## 大事記

* 762 年，黑衣大食自大馬士革遷都巴格達城。
* 763 年，安史之亂平定，吐蕃攻入長安十五日，立廣武王李承宏為帝。
* 764 年，僕固懷恩叛唐。
* 765 年，吐蕃、党項、吐谷渾、回紇入侵唐朝。郭子儀單騎退回紇。
* 767 年，同華節度使周智光凶暴抗命，唐代宗命郭子儀擊殺。
* 768 年，幽州兵馬使朱希彩殺盧龍節度使李懷仙，唐即任朱希彩為盧龍節度使。法蘭克國王查理曼嗣位。

## 出生

## 逝世

* 762 年，唐玄宗。
* 762 年，唐肅宗。
* 762 年，李白。
* 768 年，矮子丕平。
7610_P-L

**小行星 7805**（英語：7805 Moons）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 77.18899291067443 等。

## 參考文獻
76120-93-9

**二硝酸硝酸根亞硝基四氨合鋨**是一種配位化合物，化學式為 [H12N6O4Os](NO3)2。它可由 [Os (NO)(NH3)4OH]Cl2 經 OH−型陰離子交換樹脂處理，再與硝酸反應得到。其紅外及拉曼譜與晶體結構已被表徵，該配合物屬於單斜晶系，空間群 C2/c。

## 參考文獻
7614-21-3

**香葉基香葉醇**（英語：Geranylgeraniol）是一種二萜醇，常溫常壓下為無色蠟狀固體，是維生素 E、維生素 K 和其它二萜類物質生物合成的中間體。

它具有醇的通性，如和三溴化磷反應，可以得到香葉基香葉基溴。

## 參考文獻

## 外部連結
7616-83-3

**高氯酸汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg (ClO4)2，極易溶於水，水溶液為強酸。可溶於二氯甲烷和四氫呋喃，微溶於醇類溶劑。

## 製備

高氯酸汞可以由氧化汞和高氯酸溶液反應得到，反應放熱：

　
: HgO + 2 HClO4 → Hg(ClO4)2 + H2O

## 化學性質

高氯酸汞溶液和汞單質反應，可以得到高氯酸亞汞：

　
: Hg(ClO4)2 + Hg → Hg2(ClO4)2

高氯酸汞和氫氧化鈉反應，產生氧化汞沉澱：

　
: Hg(ClO4)2 + 2 NaOH → HgO↓ + 2 NaClO4 + H2O

## 參考文獻
7616-94-6

**高氯醯氟**是具有化學式 ClFO 
3 的活潑氣體，具有類似於汽油和煤油的獨特甜味。有毒，是一種強大的氧化劑和氟化劑。是高氯酸的酸性氟化物 。

儘管高氯醯氟的生成焓（ Δ_H_f°=-5.2 千卡 / 摩爾）很小，但它是熱力學穩定的，在 400℃才分解。對還原劑和陰離子具有很強的反應性，但氯原子充當親電體。 與還原劑如金屬醯胺、金屬、氫化物等發生爆炸性反應。與氯醯氟不同，其在水中的水解非常緩慢。

## 合成與化學

高氯醯氟主要由氟化高氯酸鹽產生。常用五氟化銻作為氟化劑： 

　
: ClO− 
4 + 3 HF + 2 SbF 
5 → ClO 
3F + H 
3O+ 
  + 2 SbF− 
6

ClO 
3F 與醇反應生成烷基高氯酸鹽，這是對震動極其敏感的炸藥。 在路易斯酸存在下，它可用於通過親電芳香取代將–ClO 
3 基團引入芳香環。 

## 應用

高氯醯氟在有機化學中用作溫和的氟化劑。 它是第一種工業上的親電氟化劑，自 20 世紀 60 年代起用於生產氟化類固醇。 在氯化鋁存在下，它也被用作芳族化合物的親電子高氯化試劑。

研究了高氯醯氟作為高性能液體火箭燃料氧化劑的用途。 與五氟化氯和五氟化溴相比，它具有明顯更低的比沖 ，但不會腐蝕容器。 不需要低溫儲存。 火箭燃料化學家 John Drury Clark 在他的書《_Ignition！_》中報導稱 高氯醯氟與全鹵素氧化劑如三氟化氯和五氟化氯完全混溶，這種混合物提供了適當燃燒含碳燃料所需的氧氣。

它也可以作用於光電火焰光度計的激發源。 

## 安全

高氯醯氟氟化物是有毒的，TLV 為 3ppm。 它對肺和眼睛具有強烈的刺激性，能夠灼傷暴露的皮膚。其 IDLH 水平為 100 ppm。 接觸的症狀包括頭暈、頭痛、暈厥和紫紺。 暴露於毒性水平會導致嚴重的呼吸道炎症和肺水腫。

## 參考文獻
76189-55-4

**BINAP** 是有機化合物 **2,2'- 雙二苯膦基 - 1,1'- 聯萘**的縮寫。這種手性配體廣泛的應用於不對稱合成。它由一對 2－二苯基膦萘基連接 1 和 1' 位（圖 1）所組成。該 C2- 對稱框架不存在手性原子（參見軸向手性）。由於空間位阻，雙萘環的消旋障礙很高從而限制了連接兩萘環的化學鍵自由旋轉（參見阻轉異構體）。其萘環平面形成的二面角約為 90˚。

## 應用

在有機化學中，可使用 BINAP 與釕、銠和鈀的絡合物催化劑進行對映選擇性反應。 作為該領域的先驅， 野依良治和他的同事發現，銠和 BINAP 的絡合物對於合成 (-)- 薄荷醇非常有效。

這種合成方法最早由高砂香料工業株式會社工業化。也因為這項工作，野依良治獲得了 2001 年度的諾貝爾化學獎。

## 製備

BINAP 可通過 BINOL（1,1'- 聯 - 2 - 萘酚）的二－三氟衍生物製備 
。R 構型，S 構型的對映體或其消旋體都是商業市售試劑。BINAP 與銠共軛的試劑為一種廣泛使用的化學選擇性氫化催化劑。

BINOL 可與氯代二苯基膦反應得到磷酸和二苯基 -[1,1'- 聯萘]-2-2'- 二醇酯（BINAPO）。

## 參考文獻
7618_P-L

**小行星 4907**（英語：4907 Zoser）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 302.368481108471 等。

## 參考文獻
761年

## 大事記

* **中國**
  * 邙山之戰，史思明大敗唐將李光弼。
  * 史思明之子史朝義殺父自立。
  * 段子璋叛亂。
  * 營州陷於奚，從前為安祿山部將後歸順唐朝的平盧節度使侯希逸為史思明之子史朝義部所迫，南遷淄青（山東省青州）。
* 保加利亞首領泰萊茨稱汗。

## 出生

* 唐順宗李誦，唐朝第十位皇帝（806 年去世，45 歲）

## 逝世

* 王維，唐朝詩人和畫家（701 年出生，60 歲）
* 史思明，唐朝時期軍閥，自稱大燕皇帝
762-21-0

**丁炔二酸二乙酯**是一種不飽和羧酸酯，化學式為 C8H10O4，它可由丁炔二酸和乙醇在硫酸催化下反應得到。它在鎳鈀合金催化下加氫，可以得到丁二酸二乙酯。它和其它炔烴一樣，可以發生聚合反應，它自身三聚得到苯六甲酸六乙酯。

## 參考文獻
762-42-5

**丁炔二酸二甲酯**（英文縮寫 **DMAD**）是丁炔二酸與甲醇形成的羧酸酯，結構簡式為 CH3O2CC2CO2CH3。這種酯在常溫常壓下以液態存在，具有很強的親電活性。因此，丁炔二酸二甲酯在實驗室中廣泛用作環加成反應（例如 Diels-Alder 反應）的親雙烯體。它也是一種活潑的 Michael 加成反應的受體。

## 製備

儘管現在丁炔二酸二甲酯可以廉價獲得，它依舊是用最早的方法製備的。首先將順丁烯二酸溴化得到二溴丁二酸，然後在氫氧化鉀作用下發生脫鹵化氫反應生成丁炔二酸。丁炔二酸最後與甲醇在硫酸催化下發生酯化反應得到丁炔二酸二甲酯：

　
:

## 應用

早期曾利用環庚三烯與丁炔二酸二甲酯的加合物作為亞甲基供體，與乙炔反應用於合成環丙烯的衍生物。環庚三烯在反應後轉變為少一個碳的苯。

丁炔二酸二甲酯與苯發生光化學反應可以擴環，生成 1,3,5,7 - 環辛四烯 - 1,2 - 二羧酸甲酯的兩種同分異構體。

正十二面體烷的全合成也多次使用丁炔二酸二甲酯，例如 2 到 3 的反應是二氫富瓦烯與丁炔二酸二甲酯的 Diels-Alder 反應。

　
:

也可用於合成吡啶或嘧啶等雜環，例如 HIV 整合酶抑制劑 Raltegravir 的起始原料：

　
:

## 安全

丁炔二酸二甲酯是一種催淚劑和發泡劑。

## 參考資料
762-72-1

**三甲基烯丙基矽烷**是一種有機矽化合物，化學式為 (CH3)3SiCH2CH=CH2。它是難溶於水的無色液體，它在有機合成中可用於醯氯、醛、酮、亞銨鹽和烯酮的烯丙基引入，以及與其它碳親電體的交叉偶聯中。它也可用於細見 - 櫻井反應。

## 合成

三甲基烯丙基矽烷可由烯丙基氯和三甲基氯矽烷在萘鈉 - 四氫呋喃體系中反應得到，反應結束後會由萘鈉的綠色變為烯丙基鈉的紫色。烯丙基溴和三甲基氯矽烷在二甲基甲醯胺中和金屬銦反應，也能得到該產物。

## 性質

三甲基烯丙基矽烷和 α,α,α- 三氟甲苯的衍生物在五氯化鈮催化下於室溫反應，可以得到相應的 α,α,α- 三烯丙基甲苯。

　
:

它和苄醇、苄溴或苄氯在三氯化鐵催化下反應，其羥基或鹵原子可以被烯丙基取代，如它和二苯甲醇反應，可以得到烯丙基二苯甲烷。在四氯化鈦存在下，它和酮發生櫻井反應，得到烯丙基甲醇。

　
:

其它路易斯酸如 [Co (TPP)] SbF6、InCl3-(CH3)3SiCl 等也能催化這一反應。

## 參考文獻
762-75-4

**甲酸第三丁酯**，還稱為：**TBF**，是一種分子式為： C5H10O2 的有機化合物。

## 參見

* 乙酸第三丁酯

## 參考文獻
76202-38-5

**硫酸鈾 (III)** 是三價鈾的硫酸鹽，化學式為 U2(SO4)3，具有放射性。它是第一個被發現的水合的三價鈾鹽。

## 製備

硫酸鈾 (III) 於 1967 年被 R. Barnard 等人報導，通過硫酸鈾醯的電化學還原法製備，向水溶液中加入乙醇結晶。

## 性質

硫酸鈾 (III) 是橄欖綠色固體，在乾燥的空氣中相對穩定，易溶於水但水溶液易被氧化，進而形成溶解度相對較小的淺綠色的硫酸鈾 (IV)。硫酸鈾 (III) 易溶於稀鹽酸和稀硫酸，形成紅綠色的溶液，這些溶液會緩慢分解，並可以被空氣氧化。溶於濃鹽酸形成含氯配合物的酒紅色溶液。

硫酸鈾 (III) 復鹽的溶解度較小，因此它們很容易製得。已知的復鹽 M2SO4·U2(SO4)3·xH2O 有 Na+、K+、Rb+、Cs+、NH4+、N2H5+。U2(SO4)3·9H2O 和 NH4U(SO4)2·4H2O 的固態漫反無線電子光譜十分相似。

## 參考文獻
762_Pulcova

**小行星 762**（Pulcova）是一顆主帶小行星。它由格里高利・諾伊明於 1913 年發現，並以靠近聖彼得堡的普爾科沃天文台命名。小行星 762 的直徑大約為 137 千米，它是一顆 C - 型小行星，因此它的深色表明它的表面含有碳酸鹽。

## 衛星

2000 年 2 月 22 日，在夏威夷冒納凱阿火山的加法夏望遠鏡工作的天文學家們發現了小行星 762 有一顆衛星。衛星的直徑約為 15 千米，是小行星直徑的十分之一，它以半長軸為 800 千米的橢圓軌道繞小行星 762 運轉，公轉周期為 4.0 天。衛星的視星等相比小行星要暗 4 等。它也是最早被確認的小行星衛星之一。

## 密度

2000 年，莫琳估計小行星 762 的密度為 1.8 g/cm3，這說明它比已知的其他雙小行星（例如小行星 45 和小行星 90）更為緻密。但是 2008 年 3 月的估計表明它的密度只有 0.90 g/cm3，說明它可能是由鬆散的碎石組成，而不是一整塊岩石。因為小行星之間的引力太小，目前測定它們密度的最佳方法仍然是測定宇宙飛船飛掠時受引力偏轉的大小，因此確定哪項估計更正確是非常困難的。而雙小行星為測定引力乃至質量提供了絕佳的機會。目前認為，這類小行星密度應該比水小。

## 參考資料

## 外部連結

* Orbital simulation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from JPL (Java) / Ephemeris （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* (762) Pulcova （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Robert Johnston)
762年

## 大事記

* **中國**
  * 袁晁叛亂。
  * 唐軍借回紇兵之助在昭覺寺之戰攻破史朝義首都洛陽。
  * 5 月 18 日：成王李俶遵唐肅宗的遺詔登基即位，成為唐朝國君，後改名豫。
  * 唐朝封渤海郡王大欽茂為渤海王。
* **阿拉伯半島**
  * 阿拔斯王朝哈里發曼蘇爾將都城從幼發拉底河畔的安巴爾（位於伊拉克境內）遷至巴格達。

## 出生

* 

## 逝世

* 唐玄宗（時為太上皇），唐睿宗第三子，唐朝第九代皇帝（不計入武則天），712 年至 756 年在位。
* 唐肅宗，唐玄宗第三子，唐朝第十代皇帝，756 年至 762 年在位。
* 張皇后，唐肅宗皇后。
* 高力士，唐玄宗時當權宦官。
* 李輔國，唐肅宗時當權宦官。
* 李白，唐朝著名詩人。
* 韋見素，唐朝宰相。
7631-86-9

**二氧化矽**（化學式：SiO 
2）是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。它自古便為人所知。 二氧化矽在自然界中最常見的是石英，以及在各種生物體中。在世界的許多地方，二氧化矽是砂的主要成分。二氧化矽是最複雜和最豐富的材料家族之一，既是多種礦物質，又是被合成生產的。 值得注意的實例包括熔融石英，水晶，熱解法二氧化矽，矽膠和氣凝膠。 應用範圍從結構材料到微電子學到食品工業中使用的成分。

二氧化矽是矽最重要的化合物，約占地殼質量的 12%。自然界中二氧化矽的存在形態有結晶形和無定形兩大類，因此統稱為矽石。

## 結構

SiO 
2 晶體有多種晶型，其基本結構單元是四面體，每個 Si 周圍結合 4 個 O，Si 在中心，O 在四個頂角；最小環上有 6 個矽原子和六個氧原子。許多這樣的四面體又通過頂角的 O 相連接，每個 O 為兩個四面體所共有，即每個 O 與 2 個 Si 相結合。實際上，SiO 
2 晶體是由 Si 和 O 按 1：2 的比例所組成的立體網狀結構的晶體。因此，通常用 SiO 
2 來表示二氧化矽的組成。SiO 
4 四面體不僅存在於 SiO 
2 晶體中，而且存在於所有矽酸鹽礦石中，是構成多姿多彩的矽酸鹽世界的基本骨架。

## 物理性質

具有硬度大、耐高溫、耐震、絕緣、可以透過可見光，以及紅、紫外線。的物理性質。

## 化學性質

二氧化矽是酸性氧化物，對應的最高價水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。
二氧化矽化學性質不活潑，不容易與水和大部分酸發生反應。通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。氫氟酸（HF）和濃熱的磷酸（H 
3PO 
4）是可以與之反應的酸。

其與氫氟酸反應生成氟化矽的化學方程式為：

　
: ${\rm {SiO_{2}+4HF\to SiF_{4}+2H_{2}O}}$

通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+CaO\to CaSiO_{3}}}$

與強鹼反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+2NaOH\to Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}$

空氣中若存在一定濃度的二氧化矽粉粒時，會經人類呼吸進入肺部，引發呼吸器官的相關疾病，例如塵肺症。

## 用途

SiO 
2 的網狀結構決定了它具有優良的物理和化學性質，加上 SiO 
2 在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛地應用著。
二氧化矽與其它化合物在高溫下熔融，快速冷卻可以製得玻璃。它也是沙子和石英的主要成分。在半導體和太陽能板等應用中，是目前主要的原料。

僅含二氧化矽單一成分的特種玻璃叫做石英玻璃。二氧化矽與石墨或活潑金屬混合可以發生氧化還原反應製得矽單質。

　
: ${\rm {SiO_{2}+2C\to Si+2CO}}$

　
: ${\rm {3SiO_{2}+4Al\to 3Si+2Al_{2}O_{3}}}$

SiO 
2 於食品工業用作抗結劑，屬食品添加劑之列。膠態，沉澱或熱解法氣相二氧化矽是食品生產中的常見添加劑。 它主要用作粉狀食品（例如香料和非乳制咖啡奶精）中的流動劑或防結塊劑，或製成片劑的粉劑。它可以在吸濕性應用中吸收水。 膠態二氧化矽用作葡萄酒，啤酒和果汁的澄清劑，E 編號為 E551。

在化妝品中，二氧化矽因其光擴散特性 [30] 和自然吸收性而有用。

硅藻土（一種開採的產品）二氧化矽在食品和化妝品中使用了幾個世紀。 它由微觀硅藻的矽石殼組成。 它以較少加工的形式作為「牙粉」出售。製造或開採的水合二氧化矽用作牙膏中的硬質磨料。

## 健康影響

經口攝取的二氧化矽基本上是無毒的，LD50 為 5000mg /kg，因此完全可以用於食品。然而，吸入細分散的結晶二氧化矽粉塵可能導致矽肺病，支氣管炎或癌症，因為灰塵停留在肺中並持續刺激組織，從而降低肺容量。研究顯示，暴露於結晶二氧化矽的工人比一般人群的狼瘡和其他自體免疫性疾病的預期高出 10 倍。在 2013 年發布新規範之前，職業安全與健康管理局（OSHA）允許每立方米空氣含 100μg 二氧化矽，而新規定將含量減少至 50μg/m3。建築業的暴露限值也設定為從 250 µg/m3 下降至 50 µg/m3。

## 結晶形式

SiO2，以比幾乎任何材料都多的許多晶體形式（稱為多晶型物）存在。

## 參閱

* 碳化矽

## 參考文獻
7631-90-5

**亞硫酸氫鈉**（化學式：NaHSO3）是一種無機化合物，只能在溶液中存在，固體在室溫下不穩定。亞硫酸氫鹽中只有亞硫酸氫銣 RbHSO3、亞硫酸氫銫 CsHSO3 和季銨鹽 NR4HSO3 在室溫下穩定。其在空氣中易被氧化為硫酸鹽。

NaHSO3 存在市售品，主要成分為焦亞硫酸鈉 Na2S2O5。

## 製備

可由焦亞硫酸鈉加水製備，化學式為： 

Na2S2O5(s)+H2O(l)→2NaHSO3(aq)

亞硫酸氫鈉也可以由氫氧化鈉或碳酸氫鈉和二氧化硫反應而成：

　
: SO2 + NaOH → NaHSO3

　
: SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

不過嘗試結晶此化合物都只能得到焦亞硫酸鈉，化學式 Na2S2O5。

## 反應

亞硫酸氫鈉與活潑醛、酮發生加成反應，生成亞硫酸氫鈉加合物。該反應可用來避免羰基和 HCN 加成時劇毒 HCN 的使用，方法為：先使羰基化合物與亞硫酸氫鈉加成，再加入等物質的量的 NaCN。

亞硫酸氫鈉也可以當作還原過錳酸鉀的還原劑，且在不同 pH 值環境下能使過錳酸鉀還原成不同的離子，但須注意不能先將其放在酸性環境下，再與過錳酸鉀發生反應，否則會形成有毒的二氧化硫。

## 危害

人們被勸告不應攝入超過 0.7 毫克 / 公斤的亞硫酸氫鈉。對亞硫酸鹽過敏的人不應食用含有 E220-229（全都是亞硫酸鹽，包括 E222，亞硫酸氫鈉）的食物。亞硫酸氫鈉與酸接觸會產生有毒氣體。

## 參考資料
7631-95-0

**鉬酸鈉**是鈉的鉬酸鹽，化學式 Na2MoO4，為白色菱形結晶體。

## 製備

通過鉬精礦氧化焙燒生成三氧化鉬，用液鹼浸取生成**鉬酸鈉**溶液，後經抽濾、濃縮、冷卻、離心、乾燥後可製得。

　
: ${\rm {\ 2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoO_{3}+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2H_{2}O}}$

## 物理性質

鉬酸鈉可溶於水，不溶於丙酮。

## 化學性質

鉬酸鈉和酸作用，產生鉬酸沉澱：

　
: Na2MoO4 + 2 HCl → H2MoO4↓ + 2 NaCl

## 用途

## 參考資料
7631-99-4

**硝酸鈉**為無機鹽的一種，化學式為 NaNO3，白色固體粉末，又稱為**智利硝石**或祕魯硝石（較不常見）其水溶液呈中性，pH 約 6.7~7.3。世上最大的硝酸鈉礦位於智利阿塔卡馬沙漠。

可由下列化學式合成:

　
: NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

硝酸鈉加熱至 380℃分解產生亞硝酸鈉和氧氣 。

硝酸鈉具有氧化性，可與鉛共熱反應產生亞硝酸鈉和氧化鉛。還在常溫下將氫碘酸氧化成碘單質並形成一氧化氮：

　
: 2NaNO3 + 8HI = 2NaI + 3I2 + 2NO↑ + 4H2O

硝酸鈉溶液中引入氫離子後會表現出硝酸的特性：

　
: 4NaNO3 + 4H2SO4 →（加熱）4NaHSO4 + 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

　
: NaNO3(aq) + 3FeCl2 + 4HCl →（加熱） NaCl+ 3FeCl3 + NO↑ + 2H2O

將硝酸鈉與氧化鈉置於銀坩堝中以 700°C 加熱，大約 7 天後，會生成白色晶體原硝酸鈉 (Na3NO4)，它對水蒸氣及二氧化碳十分敏感。

硝酸鈉為醃製鹽的成分之一。

## 參考來源
7631_P-L

**小行星 2319**（2319 Aristides）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1960 年 10 月 17 日發現。

## 軌道參數

小行星 2319 的軌道半長軸為 2.9040089 UA，離心率為 0.094。

## 參考文獻
7632-04-4

**過硼酸鈉**（**PBS**）是一個無味的白色固體，可溶於水，化學式為 NaBO3。它有三種水合物：一水 NaBO3.H2O、四水 NaBO3.4H2O 及三水 NaBO3.3H2O，其中一水和三水合過硼酸鈉在工業上較重要。 它是高效氧系漂白劑，也有殺菌、織物保色等功能，廣泛應用於漂白粉、洗衣粉、洗滌劑等日用材料中。

## 製備及反應

過硼酸鈉由硼砂、過氧化氫和氫氧化鈉反應製取。一水合物可由四水合物加熱得到，並且它的活性氧含量更高，在水中的溶解度和溶解速率更大，對熱更加穩定。 過硼酸鈉與水反應水解，生成過氧化氫和硼酸鈉。

過硼酸鈉在 60°C 以上迅速分解放出過氧化氫，因此只有此溫度上過硼酸鈉才能充分體現漂白活性。低於 60°C 時常加入乙二胺四乙酸（EDTA）作活化劑。

過硼酸鈉是有機合成中的氧化劑，可將某些取代烷基硼氧化水解為醇，醛氧化為羧酸，炔烴氧化為酮，等等。

## 結構

過硼酸鈉與同為過氧化物的過碳酸鈉和過磷酸鈉不同，它不是由過氧化氫形成的加合物，而是含有由兩個過氧鏈組成的環狀過硼酸根陰離子（B2O8H42−），不含 BO3−離子。

## 參考資料
7632-51-1

**四氯化釩**（化學式：VCl4）是釩 (IV) 的氯化物，為亮紅色液體，可用於製備其他很多釩化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成 VCl4(THF)2。

四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。

與同族的 VF5、NbCl5 和 TaCl5 不同，VCl4 可由金屬釩氯化製備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至 VCl5。此外，四氯化釩在沸點下分解，生成三氯化釩和氯氣：

　
: 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2

## 反應及應用

* 有機合成中，VCl4 可使酚偶聯，比如與苯酚反應生成 4,4'- 聯苯酚：

　
: : 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl

* 橡膠工業中，VCl4 可以催化烯烴的聚合反應，機理與齊格勒 - 納塔催化劑類似。
* VCl4 與 HBr 反應生成 VBr3。反應經由中間產物 VBr4，室溫下分解放出 Br2。

　
: : 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2

## 安全

室溫下，VCl4 是可揮發且有較強氧化性的液體，遇水迅速水解生成 HCl。

## 參考資料
76332-01-9

**高氯酸五羰基錸**是錸的一種金屬有機化合物，化學式為 Re (CO)5ClO4，亦寫作 Re (CO)5OClO3。

## 製備

高氯酸五羰基錸由溴化五羰基錸和高氯酸銀在二氯甲烷中攪拌反應得到，該反應室溫下即可進行。

## 參考文獻
7633_P-L

**小行星 9487**（英語：9487 Kupe）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1960 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 204.83351 等。

## 參考文獻
76386-12-4

**十二烯基丁二酸**（Dodecylene succinic acid），結構式 C16H28O4。淡黃色油狀液體，具中等毒性。用作液壓油、透平油的防鏽添加劑，防鏽效果良好。由順酐與疊合汽油加熱反應而得，經水洗、減壓蒸餾，得十二烯基丁二酸酐，再經水解和減壓除水，得到十二烯基丁二酸成品。

## 參考文獻
7639_P-L

**小行星 10248**（10248 Fichtelgebirge）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1960 年 10 月 17 日發現。

## 軌道參數

小行星 10248 的軌道半長軸為 2.5771505 UA，離心率為 0.184。

## 參考文獻
763_BC

## 重要事件及趨勢

* 西周滅亡後，虢公翰在宗周附近立王子余臣為王，史稱攜王。與成周的東周周平王對立。
* 前 766 年：宋戴公死後，他的兒子好父說（華氏）、樂父衎（樂氏）、皇父充石（皇氏）形成幾個強大家族，合成戴族。
* 前 764 年：楚國若敖死後，他的兒子鬬伯比、鬬廉等形成強大家族若敖氏。
* 前 764 年：秦襄公去世，其子秦文公繼位。

## 逝世

* 前 769 年：魯孝公
* 前 766 年：秦襄公、宋戴公
* 前 764 年：若敖

## 重要人物

* 秦襄公
763年

## 大事記

* 中國
  * 安史之亂結束。
  * 十月，吐蕃以吐谷渾與党項 20 萬軍隊長驅直入，初二攻佔長安 150 里的奉天（今陝西乾縣），初六吐蕃渡過渭水，初七唐代宗倉皇出奔陝州，唐軍一鬨而散，吐蕃軍隊初九佔領長安大肆剽掠，月底被郭子儀所收復。至此，隴右道東段的十三個州全陷入吐蕃之手。
  * 僕固懷恩奉命送回紇可汗回漠北，被監軍駱奉先誣告與回紇勾結。
* 保加利亞在阿其亞魯斯被拜占廷擊敗。

## 出生

* 

## 逝世

* 史朝義，唐朝叛將史思明之兒子。
* 5 月 6 日 —— 鑒真，唐朝高僧（688 年出生，75 歲）
764-35-2

**2 - 己炔**（英語：2-Hexyne，或**己 - 2 - 炔**，Hex-2-yne），是一種非鏈端炔烴，結構式 CH3C≡C(CH2)2CH3，是己炔的同分異構體之一。

## 參考資料

## 外部連結
764-93-2

**1 - 癸炔**（英語：1-Decyne，或稱為**癸 - 1 - 炔**，Dec-1-yne）是癸炔的一種同分異構體，分子式 C10H18，1 號與 2 號碳原子之間為碳碳三鍵。在鉑催化下，它和氫氣反應，生成癸烷。

## 參考資料
7643_P-L

**小行星 8964**（8964 Corax）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1960 年 10 月 17 日發現。

## 軌道參數

小行星 8964 的軌道半長軸為 2.1925380 UA，離心率為 0.105。
7645_P-L

**小行星 13333**（13333 Carsenty）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1998 年 9 月 17 日發現。

## 軌道參數

小行星 13333 的軌道半長軸為 2.4314570 UA，離心率為 0.082。
7646-69-7

**氫化鈉**，化學式為 NaH，是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由 Na+ 和 H−組成的，不同於硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶於有機溶劑，溶於熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都於固體表面發生。

## 性質

氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。 純的氫化鈉是無色的，然而一般製得的氫化鈉會多少帶些灰色。

和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似，氫化鈉採取氯化鈉型結構，每一個 Na+ 被六個 H−包圍形成八面體。

## 應用

氫化鈉是有機合成中用途很廣泛的強鹼 (pKa~36)。 它可以奪取很多化合物（甚至是弱 Brønsted 酸）中的質子而生成相應的鈉化合物。典型的例子有：醇、酚、吡唑和硫醇等。

氫化鈉最常用於 1,3 - 二羰基化合物、馬來酸酯及類似化合物的去質子化，相應的鈉化合物可以被烷基化，從而能夠生成各種各樣的有機化合物。相應的反應見 Dieckmann 縮合反應、Stobbe 縮合反應、Darzens 縮合反應和 Claisen 縮合反應。二甲基亞碸是常用的溶劑。

氫化鈉還被用於合成硫葉立德，從而實現由酮向環氧化合物的轉化。氫化鈉可以合成 dithioimidodiphosphinate，這是乙醯丙酮配合物中備受關注的領域。

氫化鈉較少用作還原劑，因為負氫太小，不易與其他軌道很好重疊。然而氫化鈉可以將 Si-Si 鍵和 S-S 鍵還原。

## 試劑規格

很多化學試劑公司如 Sigma-Aldrich 和 ACROS 都銷售氫化鈉，通常以煤油保護，含 60% 的氫化鈉。純淨的氫化鈉可由用戊烷或四氫呋喃清洗煤油得到。 氫化鈉的使用需要惰性環境，如用氮氣保護。實際反應時常用的是氫化鈉於四氫呋喃中的懸浮液，因為很多鈉有機化合物可溶於 THF。

## 安全

氫化鈉可以在空氣中自燃，尤其是與水接觸時。此反應產生大量氫氣趨向於爆炸，以及腐蝕性強鹼氫氧化鈉。

## 參考文獻
7646-78-8

**氯化錫**，化學式 SnCl4，為無色發煙性液體。

## 製備

可於氯化亞錫溶液中，通入過量的氯氣而製得。反應式：

　
: $\ SnCl_{2}+Cl_{2}\to SnCl_{4}$

## 用途

氯化錫的蒸氣與氨及水氣混合，生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而呈濃煙狀，軍事上用以製作煙幕彈。反應式：

　
: $\ SnCl_{4}+4NH_{3}+4H_{2}O\to Sn(OH)_{4}+4NH_{4}Cl$

## 參考文獻
7646-85-7

**氯化鋅**（ZnCl2）是氯和鋅的化合物，該名稱亦用來稱呼它的水合物。無色或白色，有極強的水溶性和吸濕性，甚至會潮解，應在乾燥處密封儲存，避免與空氣中的水蒸氣接觸。

在紡織加工、焊接、化學合成等方面，氯化鋅有著廣泛應用。

## 結構和物性

氯化鋅是一種離子化合物，有同質多晶現象（polymorphism），目前已發現四種晶體結構。但純氯化鋅只能形成 δ 型（六方密堆積），即在晶體中，每個鋅離子被 4 個氯離子成正四面體狀包圍。 將它熔融後再冷卻可以得到玻璃狀的物質。

氯化鋅還顯示出共價化合物的特性，如熔點低 (275 °C)、易溶於乙醚等溶劑形成形如 ZnCl2L2（其中 L 代表溶劑分子）的加合物。氯化鋅的濃水溶液（質量分數高於 64%）有能夠溶解澱粉、絲和纖維素的特殊性質，所以不能使用普通的濾紙來進行過濾。它屬於路易斯酸，強度中等，稀水溶液的 pH 值在 4 左右，6 mol/L 的濃水溶液 pH=1。 當含水的氯化鋅被加熱時，會水解成氯氧化物。

氯化鋅已知 4 種結晶水合物，以及至少一種鹼式鹽如 ZnOHCl。 從氯化鋅水溶液中可以析出它的結晶水合物 ZnCl2(H2O)n，以 n=4 為最主要的成分，其他的形態 n 值分別為 1、1.5、2.5、3。 水合的氯化鋅加熱後可得到 ZnOHCl。

在水溶液中，無水、水合等各種晶體形態的氯化鋅均完全解離出 Zn2+，以便製備其他鋅鹽。比如製備碳酸鋅：

　
: ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)

由於各種氯化鋅及其他鹵化鋅、硫酸鋅在水中一樣能完全解離，因而這些物質在製備其他鋅鹽中與 ZnCl2 是等效的。

## 製備與提純

無水氯化鋅能夠通過鋅和氯化氫反應來製造。

　
: Zn + 2 HCl(g) → ZnCl2(s) + H2↑(g)

水合的氯化鋅也能通過濃鹽酸與鋅反應得到，又可以使用氧化鋅或硫化鋅。

　
: ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2S↑(l)

平時所能購買到的氯化鋅通常含有水和主要的水解產物。一般通過以下步驟來提純：將 100g 的氯化鋅加入 800mL 的二惡烷中加熱，進行分餾。趁熱進行過濾，除去鋅粉，冷卻後氯化鋅變為白色沉澱。而無水的氯化鋅則可以先在氯化氫氣流中加熱升華，然後在乾燥的氮氣流中加熱到 400°C。也可以將樣品通過二氯亞碸處理。

## 用途

### 紡織加工方面

由於氯化鋅與絲綢、纖維素等材料的親和性，它可用作衣料的防火物質，也可用在織物氣味潔淨劑中。

### 焊接方面

氯化鋅可以攻擊金屬氧化物（MO）生成 MZnOCl2，這就是它作為金屬焊劑的原理。ZnCl2 溶解掉金屬表面的緻密氧化層，使金屬裸露出來。 將鋅箔片溶解在稀鹽酸中，直至不再產生氫氣，即得此種焊劑，因此它得名焊酸。由於其腐蝕性，如果工作後的殘餘物不能清理乾淨，就不能用焊酸作為焊劑，如焊電子元件時。

利用這一原理，ZnCl2 還可以用於製造牙充填所用的氧化鎂水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。

### 化學合成方面

在化學合成中，氯化鋅作為一種中強路易斯酸，用途廣泛。它可以做費舍爾吲哚環合反應 (A) 的催化劑， 也可以催化活化芳香環上的傅 - 克醯基化反應 (B)。

製備染料螢光黃的經典方法，就是用氯化鋅催化的傅 - 克醯基化反應，原料是鄰苯二甲酸酐和雷索辛。 其中無水和水合的氯化鋅皆能催化。

ZnCl2 和鹽酸組成的試劑叫**盧卡斯試劑**(Lucas reagent)，用於伯醇和仲醇醇羥基的氯代，反應溫度 130 °C。試劑中 ZnCl2 的加入提高了氯化氫的反應效率。對伯醇的反應一般通過 SN2 機理，而對仲醇則是 SN1。

ZnCl2 可以活化一些鹵原子的取代。如烯烴等弱親核試劑對苯甲基鹵、烯丙基鹵上的取代（見下圖）、NaBH3CN 對苯甲基鹵、烯丙基鹵、叔鹵原子的選擇性還原。

ZnCl2 是合成許多有機鋅試劑的起始物。這些有機鋅試劑，一般通過有機鋰試劑或格林尼亞試劑的金屬交換反應製備，用於偶聯等反應，如與芳基鹵、乙烯基鹵進行的根岸偶聯。

ZnCl2 與鹼金屬烯醇鹽生成的鋅烯醇鹽可以在羥醛縮合時控制手性。如下圖，由於鋅的存在，形成了螯合環，體積較大的苯環傾向於占據「平伏」的位置，即「反式」構型，產物中「反式」（_threo_）與「順式」（_erythro_）比例為 5:1。相比之下，反應機理中沒有螯合環時，「順式」「反式」產物的比例為 1:1。

## 安全事項

有腐蝕性和刺激性。操作時戴好防護眼鏡、手套，注意避免與無水氯化鋅接觸，這一類無水金屬鹵化物水解時都會放熱。細節參見表中 MSDS 連結。

## 參考

* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, _Chemistry of the Elements_, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* _Handbook of Chemistry and Physics_, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* _The Merck Index_, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
* D. Nicholls, _Complexes and First-Row Transition Elements_, Macmillan Press, London, 1973.
* A. F. Wells, '_Structural Inorganic Chemistry_, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
* J. March, _Advanced Organic Chemistry_, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
* G. J. McGarvey, in _Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation_, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

## 外部連結

* 氯化鋅的分級和應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* PubChem ZnCl2 摘要 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* 英文 MSDS 數據表 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
7646-93-7

**硫酸氫鉀**（化學式：KHSO4）是鉀的硫酸氫鹽。自然界中以罕見的重鉀礬和纖重鉀礬存在。它屬於酸式鹽，酸性很強，一般在紅酒工業和分析化學中用作酸性試劑。水溶液與硫酸鉀和硫酸混合溶液類似，若與乙醇混合，則沉澱出不溶的硫酸鉀。

## 參見

* 硫酸鉀
* 硫酸氫鈉

## 參考資料

1. _Merck Index of Chemicals and Drugs_, 14th ed.
7647-01-0

CAS 號 **7647-01-0** 鏈入下列條目：

* 鹽酸
* 氯化氫
7647-10-1

**氯化鈀**是一種灰黑色的無機化合物，分子式為 PdCl2，是許多鈀化合物的製造原料，在有機合成化學中是重要的催化劑。氯化鈀對呼吸系統和皮膚造成刺激，吸收過量時可能會致癌。

氯化鈀是一種重要的催化劑，在石油化工和汽車尾氣轉化中應用廣泛，從工業廢料中提取鈀通常得到的物料是二氯二氨合鈀，然後再用複雜的工藝得到氯化鈀。 
在二氯二氨合鈀中加入一定量的水和鹽酸，加熱至 100℃得澄清溶液 A。A 的熱溶液中加入一定量的氯酸鈉溶液，繼續加熱溶液有氣體逸出，得溶液 B。在溶液 B 中加入 10% NaOH 溶液調節 pH＝10，保持溶液溫度在 100℃左右得沉澱 C。如溶液 PH＞10，上清液中鈀含量升高。在 C 中加入濃鹽酸加熱至 100℃濃縮直至蒸乾，再在 120℃下烘 5 小時。
另外還可以：將鈀粉加入盛有鹽酸的反應器中，在攪拌下通入空氣進行氧化反應，生成氯化鈀溶液，經溶液提純、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得氯化鈀成品。

　
: Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O

## 化學用途

測定鈀、汞、鉈和碘，提純稀有氣體，氯化鈀試紙檢驗一氧化碳、檢定鈷；用於合成半導體含金屬聚合體，
該聚合體具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。

1. 末端烯徑（α- 烯徑）生成甲基酮的氧化催化。
2. 通過 Wacker 反應，在水溶液中用空氣作氧化劑，使烯烴氧化成醛。
3. 用於檢測 CO (浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇微量 CO 立即變成藍色)

　
: CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl

## 參考文獻
7647-15-6

**溴化鈉**，化學式 NaBr 或 NaBr・2H2O。無色晶體（或粉末），溶於水，微溶於酒精。與氯化鈉十分相似。口服毒性低。其無水形式（NaBr）的熔點為 747 °C，沸點為 1390 °C。可製溴化銀感光劑。醫療上可用作鎮定劑、催眠劑、或抗驚厥藥物。工業上，溴化鈉可用來製溴。

## 製備

溴化鈉可以通過氫溴酸和氫氧化鈉或碳酸鈉反應製備：

　
: HBr + NaOH → NaBr + H2O

溶液蒸發結晶可以得到溴化鈉晶體。無水物在 50.7℃以上結晶得到。在此溫度之下可以得到二水合物。

## 健康危害

當人吞咽或吸進該化合物後，會對中樞神經系統、大腦、及眼睛造成傷害，同時也會引起皮膚、眼睛與呼吸道的刺激性反應。

## 參考文獻
7647-17-8

**氯化銫**是一種無機鹽，分子式為 CsCl。氯化銫型結構是一種很重要的晶體結構。

## 製法

氯化銫可通過氫氧化銫或碳酸銫與鹽酸反應並重結晶提純製得。

1. CsOH + HCl → CsCl + H2O
2. Cs2CO3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2

## 晶體結構

氯化銫晶體是簡單立方晶體。採取這種晶體結構的化合物包括 CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr 和 NH4Cl 等。

## 物理性質

 

## 化學性質

氯化銫的水溶液呈中性。
由氯化銫製備硫酸銫時，在濃硫酸或硫酸氫銫加熱，溫度為 550-700℃：

1. 2 CsCl + H2SO4 → Cs2SO4+ HCl
2. CsCl + CsHSO4 → Cs2SO4 + HCl

氯化銫可與其他多種氯化物形成復鹽。例子包括 2CsCl・BaCl2，2CsCl·CuCl2, CsCl・2CuCl 和 CsCl・LiCl 等。
或與鹵素互化物反應：

1. CsCl + ICl3 → Cs[ICl4]

## 工業製法

在工業上，氯化銫可用銫榴石製備：
在加熱條件下，用鹽酸處理，得到氯化銫。
之後用三氯化銻、氯化碘或氯化鈰 (IV) 精製，得到難溶的復鹽，後用硫化氫處理。

1. CsCl + SbCl3 → CsSbCl4
2. 2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

重結晶後的 Cs [ICl2]（或 Cs [ICl4]）通過熱分解，也可製備高純度的氯化銫。

1. Cs[ICl2] → 2 CsCl + ICl

## 用途

氯化銫在原子能工業中和氯化鈽配對，熔鹽電解製備金屬鈽。氯化銫溶液在生物研究上廣泛用於離心分離病毒和其他分子。很稀的氯化銫能提高乙醯膽鹼酯酶的活性。

氯化銫常用作分析試劑，如作顯微鏡分析、光譜分析試劑。氣相色譜固定液，用於三價鉻和鎵的點滴分析、聯苯和三聯苯的高溫色譜分析。

氯化銫還用於醫藥工業、X 射線螢光屏和光電管材料。也用於製取金屬銫、銫鹽和及作為銫單晶的原料。

## 參考文獻
7647-18-9

**五氯化銻**是一種有惡臭味的無色油狀液體，常因混有雜質而顯微黃色，遇水發生強烈水解。通常用於檢驗生物鹼和銫，並用作有機氯化時的載體。它是一種中等強度的路易斯酸，與氫氟酸反應生成五氟化銻。

## 製備與結構

五氯化銻可通過將氯氣通入熔融狀態下的三氯化銻反應製得：

　
: ${\ce {SbCl3 + Cl2 -> SbCl5}}$

氣態的 SbCl5 為三角雙錐結構。

## 反應

五氯化銻會水解成鹽酸和銻的氯氧化物。由於六氯銻酸根配離子的形成，該反應在有大量氯離子的環境下被抑制：

　
: SbCl5 + Cl− → [SbCl6]−

它會和多種路易斯鹼形成加合物。SbCl5 是一種軟酸，ECW 模型的參數是 EA = 3.64 和 CA = 10.42。它也是 Gutmann 路易斯鹼度的標準路易斯酸。

五氯化銻是強氧化劑， 會直接把芳香醚氧化成自由基陽離子：

　
: 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3

## 危險

五氯化銻是一種腐蝕性很強的物質，應遠離熱源和濕氣儲存。 它是一種氯化劑，在存在水分的情況下會釋放氯化氫氣體。 因此，如果在潮濕的環境中處理，它甚至可能蝕刻不鏽鋼工具（如針）。 五氯化銻不應使用非氟化塑料（如塑料注射器、塑料隔墊或帶塑料配件的針頭）處理，因為它會使塑料熔化和碳化。

## 參考資料
7647-19-0

**五氟化磷**（化學式：PF5），是磷鹵化合物，磷原子的氧化數為 + 5，包含有一個三中心四電子鍵。
五氟化磷在常溫常壓下為無色惡臭氣體，其對皮膚、眼睛、黏膜有強烈刺激性。是活性極大的化合物，在潮濕空氣中會劇烈產生有毒和腐蝕性的氟化氫白色煙霧。五氟化磷被用作聚合反應的催化劑。

## 結構

五氟化磷分子為三角雙錐構型，單晶 X 射線衍射研究顯示 PF5 分子有兩種不同的 P−F 鍵（垂直與水平）：P−Fax = 158.0 pm 與 P−Feq = 152.2 pm。氣相電子衍射分析也得到相似的值：P−Fax = 158 pm 與 P−Feq = 153 pm。

有趣的是，即使在−100°C 的低溫下，19F 核磁共振譜也無法分辨軸向的氟原子與水平面的氟原子，只有一個簡單的氟共振峰；這表明在毫秒單位級時，五氟化磷的五個氟原子是等同的，軸向與水平方向的氟原子發生著極快的交換作用。電子衍射和單晶 X 射線衍射沒有發現這種影響，是因為他們的時間單位比核磁共振譜學更短，從而得以分辨出兩種不同的氟原子。

這個現象首先由 Gutowsky 注意到，目前一般通過 Berry 假旋轉作用來解釋，即認為兩個三角雙錐結構通過變為一個四方錐構型的中間體，在不停地發生著轉換。

## 參見

* 其他磷的鹵化物：五氯化磷、五溴化磷、五碘化磷；三氟化磷
* 六氟磷酸

## 參考資料
764年

## 大事記

* **中國**
  * 唐朝設立湖南觀察使，這是湖南這個名稱的第一次使用。
  * 僕固懷恩引吐蕃攻邠州。
  * 吐蕃攻陷涼州，河西節度使楊志烈出奔甘州，十月僕固懷恩引吐蕃、回紇、党項 10 萬眾南下奉天，懾於郭子儀的威望而退兵。
* **日本**
  * 惠美押勝之亂，孝謙上皇寵信道鏡，藤原仲麻呂有心除之，但失敗被捕。
  * 10 月 9 日 —— 淳仁天皇退位。由孝謙天皇重祚，登基為稱德天皇。

## 出生

* 

## 逝世

* 8 月 15 日 - 李光弼
765

**765** 是 764 與 766 之間的自然數。

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、3、5、9、15、17、45、51、85、153、255 和 765。

　
: 質因數分解為 $3^{2}\times 5\times 17$ 。
* 虧數，真因數和為 639，虧度為 126。
* 十進位的奢侈數。

## 在其它領域中

* 765 年
* 在日語中，765 和 Namco 是詣音，因此被用作此公司名稱的通假字。亦經常出現在有關作品中：
  * 《Mr. Driller》系列第 2 作開始，發現地底人時獲得的分數是 765。
  * 《THE IDOLM@STER》中，玩家和所屬事務所的名稱預設為 765 プロ （765PRO）。
  * 《太鼓之達人》中，最大連擊數是 765 的歌曲有數首。
  * 《TALES OF PHANTASIA》中，交易品的賣出面額是 765 的倍數。
  * 《灣岸》中，賽道中的電腦賽車的車牌均為 765。
  * 賽車遊戲《Ridge Racer》系列中的賽道シーサイド・ルート 765。
* 日本山梨放送的廣播頻率 765kHz。另有售賣寫上 765 的商品
* 日本香川縣善通寺市郵件地域號碼。
7659-31-6

**乙炔銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2C2，是一種金屬乙炔化合物。該化合物可被視為弱酸（乙炔）的鹽。鹽的陰離子是兩個由三鍵相連的碳原子。

## 合成

* 將乙炔氣體通過銀氨溶液，產生白色沉澱乙炔銀：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +4NH_{3}\uparrow +2H_{2}O} $

* 將乙炔氣體通過硝酸銀的水溶液或乙醇溶液，產生灰色到白色的乙炔銀沉澱：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2Ag(NO_{3})\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +2HNO_{3}} $

　
: 這和 Marcellin Berthelot 於 1866 年發現乙炔銀時製備的方法一樣。此法會生成 Ag2C2·xAgNO3 復鹽。

乙炔銀可以形成在銀或高銀合金的表面上，例如乙炔管道的銀焊點。

## 性質

乙炔銀不溶於水，且在其它任何溶劑中都不顯著可溶。

乙炔銀有一項很特殊的性質：在爆炸時不產生氣體。化合物的陽離子在分解反應中作為氧化劑。

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg(s)\longrightarrow 2Ag(s)+2C(s)} $

爆速為 4000 m/s。

乙炔銀與硝酸銀復鹽的爆轟速度為 3460 m/s。

乾燥的乙炔銀非常危險。可以用濃鹽酸或硫化銨銷毀：

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+2HCl\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +2AgCl} $

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+(NH_{4})_{2}S\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +Ag_{2}S+2NH_{3}\uparrow } $

## 參考文獻

* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871 （俄語）.
* Багал Л. И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. М.: Мир. 1975: 424–434 （俄語）.
* Получение ацетиленида серебра（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （俄文）
765年

## 大事記

* 僕固懷恩聲稱唐代宗去世，再度引吐蕃、回紇、吐谷渾、黨項、奴剌等部總共數十萬人入侵，不久僕固懷恩病死軍旅，回紇軍被郭子儀勸退且反擊吐蕃軍。

## 出生

* 裴度，唐朝宰相（839 年去世，74 歲）

## 逝世

* 高適，唐朝詩人
* 楊志烈，唐朝河西節度使。
* 僕固懷恩，唐朝鐵勒族人。
* 11 月 10 日 —— 淳仁天皇，日本第 47 代天皇（733 年出生，32 歲）
766-84-7

**3 - 氯苯甲腈**是一種有機化合物，化學式為 ClC6H4CN，它是氯苯甲腈的三種同分異構體之一。

## 合成與反應

通常芳香腈是由氨氧化反應產生的。3 - 氯苯甲腈可由 3 - 氯苯甲醛和鹽酸羥胺在催化下於 100 °C 甲苯中反應製得，或由 3 - 氯苄胺和碘在乙酸銨水溶液中加熱反應製得。

在銅奈米顆粒催化下，它被硼氫化鈉還原，可以得到 3 - 氯苄胺。一些釕催化劑也能催化它在水中水解，得到 3 - 氯苯甲醯胺。

## 參考文獻
766-90-5

**丙烯基苯**是一種有機化合物，化學式為 C9H10，是烯丙基苯的同分異構體。它的催化加氫反應可以得到正丙基苯；它和偏高碘酸鈉反應，得到苯甲醛。

## 參考文獻
76600-69-6

**鯊烯 - 藿烯環化酶**（英語：Squalene-hopene cyclase，縮寫 **SHC**，EC 5.4.99.17）或稱作**藿烷 - 22 - 醇水裂解酶**（hopan-22-ol hydro-lyase，EC 4.2.1.129）屬於原核生物中生成五環三萜的環化 / 變位酶家族，能催化下列兩種反應，生成藿烯或藿烷 - 22 - 醇，兩種產物的比例為 5 比 1：

　
: 鯊烯 $\rightleftharpoons $ 22 (29)- 藿烯

　
: 鯊烯 + H2O $\rightleftharpoons $ 藿烷 - 22 - 醇

 

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Squalene-hopene+cyclase_
7664-39-3

**氟化氫**（化學式： ${\ce {HF}}$ ）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有劇毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過 3ppm 就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用六氟靈（Hexafluorine）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗 20 至 30 分鐘，然後以葡萄酸鈣軟膏或藥水塗抹，並緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。

## 異常特性

氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

### 高熔點及沸點

由於氟原子電負性很大，所以會與氫原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

### 弱酸性

氫氟酸之水溶液是一種弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於 H-F 共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度化學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數 Ka 較低。由此氟化氫為弱酸。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

　
: $K_{a}=7\times 10^{-4}mol\cdot dm^{-3}$

### 酸度變化

其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。

　
: ${\ce {HX (aq) + H2O (l) <-> H3O+(aq) + X- (aq)}}$

對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。此現象是由於氟離子之一個反應：

　
: ${\ce {F- + HF <-> HF2-}}$

　
: $K=5.1mol^{-1}\cdot dm^{3}$

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度上升。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

### 侵蝕玻璃性

氫氟酸本身對矽酸鹽（硅）及二氧化矽有極強的侵蝕能力。 故可腐蝕玻璃 (主要成分是二氧化矽及矽酸鹽)，是可腐蝕玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或鉛製容器。

　
: ${\ce {CaSiO3 (s) + 6HF (aq) -> CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l)}}$

## 作為溶劑

氟化氫是酸性很強的溶劑，在氟化氫中：

* 硝酸、高錳酸、硫酸顯鹼性；
* 過氯酸顯兩性。

一價的氟化物均易溶於氟化氫，二價的氟化物 ${\ce {SrF2}}$ 、 ${\ce {BaF2}}$ 、 ${\ce {PbF2}}$ 溶解度稍大， ${\ce {CaF2}}$ 、 ${\ce {CdF2}}$ 、 ${\ce {HgF2}}$ 溶解度稍小，三價的氟化物 ${\ce {SbF3}}$ 溶解度稍小，其餘一至四價金屬的氟化物均難溶。

一些低價過渡金屬的氟化物可以將溶劑還原，如 ${\ce {CrF2}}$ 和 ${\ce {UF3}}$ ，將溶劑還原，放出氫氣，自身被氧化為 ${\ce {CrF3}}$ 和 ${\ce {UF4}}$ 。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。

## 參考文獻

## 參見

* 氫氟酸
* 氯化氫 - 溴化氫 - 碘化氫 - 砹化氫
* 2019 年日韓貿易戰
* 無機非水溶劑
7664-41-7

**氨**（英語：Ammonia，或稱**氨氣**、**無水氨**，曾音譯作**𠼞**、**氬**、**阿摩尼亞**，分子式為 NH3）是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。常溫常壓下，1 單位體積水可溶解 700 倍體積的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分，具有腐蝕性等危險性質。

由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006 年，氨的全球產量估計為 1.465 億噸，主要用於製造商業清潔產品。

氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。

## 製法

#### 實驗室製取

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可製得少量氨氣：

$$
{\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}
$$

由於產物中含有水蒸氣，故反應物需用鹼石灰淨化。

注意不能用硝酸銨代替氯化銨，因硝酸銨不穩定且產物不單一；也不能用氫氧化鉀和氫氧化鈉代替氫氧化鈣，因為二者皆易吸收產物中的水，阻止進一步反應。吸收水蒸氣不能用濃硫酸和固體氯化鈣，因二者皆能與氨氣反應。

若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣：

$$
{\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}
$$

#### 氮化物製法

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

#### 工業合成氨

如今，工業製備氨氣主要是通過哈柏法，即在約 700K 及 200 個大氣壓下，以鐵為催化劑製成。然而此法耗費大量原料及能量，僅此一項即占全球碳排放量的 3%，消耗 5% 的天然氣，故有新的制氨法被提出。日本化學家細野秀雄提出用更有效的含釕及鋇 - 鈰催化劑催化氮氣與水的反應製得氨氣，此法已在日本投產使用。

## 鑑定

鑑定氨氣需將待測氣體通入水中溶解，然後用奈斯勒試劑（碘化汞鉀和氫氧化鈉的混合物）測試，溶液會變黃色：

NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

## 氨水

**氨水**（NH3(aq)，也常寫成 NH4OH）又稱為**阿摩尼亞水**，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 NH3 變為 NH4+。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

* 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。
* 由於氨擁有強烈的刺激性氣味，在醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
* 生產硝酸
* 玻璃清潔劑
* 有八成的氨生產氮肥
* 航空燃料（X-15）
* 氨是最廣泛用的製冷劑之一，可用於空調、冷藏和低溫，能用於各種形式的製冷壓縮機，蒸發溫度可控制在 5 度至零下 65 度，代號 R717。

## 反應

### 絡合反應

NH3 分子中氮原子有一對孤對電子，可以作為電子對給予體（路易斯鹼）形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子：

　
: ${\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}$

NH3 亦可與金屬離子如 Ag+、Cu2+ 等發生錯合，生成錯合物：

　
: ${\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}$

　
: ${\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}$

### 氧化還原

NH3 分子中氮為 - 3 價，在適當條件下可被氧化為 N2 或更高價氮化合物。

如 NH3 在純氧中燃燒，生成 N2：

　
: ${\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}$ (Δ_H_ºr = –1267.20 kJ/mol)

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。

　
: ${\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}$

可還原 CuO 為 Cu：

　
: ${\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}$

常溫下 NH3 可與強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應：

　
: ${\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}$

### 酸鹼中和

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO3+NH3→NH4NO3

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

### 有機反應

氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。

例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

　
: RX + NH3 → RNH2+ HX

又如，氨跟醯氯發生親核醯基取代反應，生成醯胺。

## 液氨

**液氨**（NH3）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。

## 備注

## 參見

* 銨
* 胺
* 聯氨
* 酸鹼電子理論
* 氮族元素的氫化物
76649-09-7

**過錳酸鋁**是一種無機化合物，化學式為 Al (MnO4)3。

## 製備

過錳酸鉀的飽和溶液和硫酸鋁在 80 °C 反應，冷卻至 0 °C 後，去除析出的硫酸鋁鉀（溶解度 0.2 g/100 mL）後，使溶液結晶，可以得到過錳酸鋁：

　
: KMnO4 + Al2(SO4)3 → KAl(SO4)2↓ + Al(MnO4)3

七氧化二錳和氫氧化鋁反應，也能製得過錳酸鋁。

## 用途

過錳酸鋁可用於製備過錳酸鋇，進而得到其它金屬的過錳酸鹽。

## 參考文獻
7665-99-8

**環磷酸鳥苷**（**cGMP** 或 **cyclic GMP** 或 **3'-5'-cyclic guanosine monophosphate**），跟環磷酸腺苷（cAMP）一樣，是一種具有細胞內信息傳遞作用的第二信使（second messengers），但兩者的生物效應卻恰恰相反。

## 生成代謝

* 生成： 鳥苷酸環化酶（guanylate cyclase）催化三磷酸鳥苷（GTP）成 cGMP，
* 代謝： 磷酸二酯酶水解 cGMP 產生 5'-GMP。

## 功能

* 激活蛋白激酶 G（Protein kinase G）
766年

## 大事記

* 唐代宗將鎮南都護府改回安南都護府。
* 吐蕃攻打原州。
* 吐蕃陷甘州及州境的居延海（今內蒙古額濟納旗），北邊界拓至回紇。

## 出生

* 

## 逝世

*
767

**767** 可以指:

* 767，一個自然數
* 767 年
* 前 767 年
* 波音 767
767-54-4

**3,3,5 - 三甲基環己醇**是血管舒張劑環扁桃酯、防曬霜成分甲基水楊醇和神經性毒劑 VP 的前體。它可以通過將異佛爾酮氫化合成。它有薄荷味。

## 合成

3,3,5 - 三甲基環己醇可由異佛爾酮在鎳催化下氫化製得。

## 參見

* 環扁桃酯
* VP
* 甲基水楊醇

## 參考文獻
7677-15-8

**四正丁基硒氰酸銨**是一種化合物，化學式為 [(_n_-C4H9)4N]SeCN。

## 製備

該化合物可由四正丁基溴化銨和硒氰酸鉀在乙醇中反應，過濾除去溴化鉀沉澱，然後溶液中加入乙醚沉澱出產物得到。

## 配合物

四正丁基硒氰酸銨可以和一些金屬鹽溶液（如 Y (NO3)3、K3[RhCl6] 等）反應，得到硒氰酸根配合物。其配合物見下表：

註：表中 R 為四正丁基銨陽離子。

## 參考文獻
7677-24-9

**三甲基氰矽烷**（簡稱 **TMSCN**，分子式 (CH3)3SiCN），室溫下為揮發性液體。該化合物在有機合成中作為劇毒的 HCN 之替代試劑，用於向分子中引入氰基。可由氰化鋰與三甲基氯矽烷製備：

　
: LiCN + (CH3)3SiCl → (CH3)3SiCN + LiCl

合成中最主要的用法是與碳氧雙鍵加成，例如其與醛的反應：

　
: RCHO + (CH3)3SiCN → RCH(CN)OSi(CH3)3

產物為氧矽烷取代羥腈。

此試劑還可用於將 _N_- 氧化吡啶轉化為 2 - 氰基吡啶，以二氯甲烷為溶劑，二甲基甲醯氯作為親電試劑，可使用苯甲醯氯，但區域選擇性相對較低。

## 安全性

三甲基氰矽烷水解生成劇毒的氰化氫，因此使用時必須注意防止潮解：

　
: 2 (CH3)3SiCN + H2O → (CH3)3SiOSi(CH3)3 + 2 HCN

## 參考資料
767年

## 大事記

* 唐代宗派宦官魚朝恩和吐蕃會盟，但九月吐蕃攻打靈州，郭子儀、路嗣恭率軍防守。
* 保加利亞被拜占廷擊敗，簽訂和約。

## 出生

* 

## 逝世

*
768-90-1

**1 - 溴金剛烷**（英語：1-Bromoadamantane）是一種有機溴化合物，分子式為 (CH2)6(CH)3CBr。該化合物是一種無色固體，是金剛烷的衍生物，在四個等效次甲基位置之一上有一個溴原子。屬於叔烷基溴，不易形成有機金屬衍生物。然而，它與瑞克鈣形成有機鈣衍生物，其功能類似於格氏試劑。

## 參考資料
7681-11-0

**碘化鉀**（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱**鉀碘**。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。

## 物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。

## 結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K+I−。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

### 無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子 I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為 I2 單質：

　
: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當 KI 樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI 和單質碘反應可以形成 I3−： 

　
: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於 I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3 水溶液，即「Lugol 溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

　
: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

### 有機化學

KI 在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗 O3 的存在。

## 藥用

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性之碘 - 127 與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘 - 127 在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘 - 131 的吸收。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘 - 131 以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀。

## 參見

* 大象牙膏

## 參考資料
7681-38-1

**硫酸氫鈉**（化學式：NaHSO4），也稱**酸式硫酸鈉**，硝石餅（niter cake） 。它的無水物有吸濕性。硫酸氫鈉在達到其熔點前即分解為焦硫酸鈉，故其熔點很難測定。

硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，1mol/L 溶液的 pH 大約為 1.4。在某些情況下，硫酸氫鈉的溶液可以代替 39.0-42.0% 的硫酸溶液使用。比如，蒸餾硫酸氫鈉和乙酸鈉的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氫鈉溶液也可以與大部分的碳酸鹽反應並生成二氧化碳。

在一定程度上，硫酸氫鈉表現出硫酸和硫酸鈉混合物的性質。這一點在硫酸氫鈉溶於乙醇時就能體現出來（它會分解成溶於乙醇的硫酸和不溶於乙醇的硫酸鈉）。

　
: 2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4

## 生產

硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。

* 混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

　
: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

* 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。

　
: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

液態的硫酸氫鈉會被噴灑到空中，在空中它冷卻並凝固成固態的硫酸氫鈉顆粒。副產物氯化氫可以溶解在水中而形成鹽酸。

## 用途

* 家用清潔劑（45% 溶液）；
* 金屬銀的提取；
* 降低游泳池水的鹼度；
* 寵物食品；
* 在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑；
* 在實驗室中用於製取硫酸。
* 中和鹼性廢料

## 參考資料

## 外部連結

* AAFCO Official publication （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* U of Illinois Research （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Food Chemicals Codex （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Browning Inhibitor Study
7681-49-4

**氟化鈉**（英語：**sodium fluoride**）是一種離子化合物，室溫下為無色晶體或白色固體，化學式為 NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。

## 生產過程

氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通過濃縮氫氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉後的反應液，需要時加入乙醇沉澱來製得氟化鈉：

　
: $HF+NaOH\rightarrow NaF+H_{2}O$

　
: $2HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaF+CO_{2}+H_{2}O$

當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物 — 氟化氫鈉（ $NaHF_{2}$ ）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。

　
: ${\ce {{NaHF_{2}}<=>{HF}+{NaF}}}$

在 1986 年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。

## 結構、特性及用途

氟化鈉的晶體結構類似氯化鈉，Na+ 及 F−離子佔八面體配位。

它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烴的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。 如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。

氟鹽可用於組成牙齒的天然成份 — 氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸 (H2SiF6) 或其鈉鹽 (Na2SiF6) 所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。

## 安全

以一位體重 70 千克的人計，致命劑量大約為 5-10g。

## 相關化合物

同族鈉鹽：氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉及砹化鈉。

同族氟化物：氟化鋰、氟化鉀、氟化銣、氟化銫及氟化鈁。

## 參考文獻

## 外部連結

* 氟化鈉 —chemistry.org（美國化學會）（英文）
* 氟化鈉資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—Scorecard （英文）
* 食品安全視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 氟
* 骨潰瘍
* 骨質疏鬆症
* 殺蟲劑
* 冰晶石
* 輕金屬
7681-52-9

**次氯酸鈉**（sodium hypochlorite），化學式 NaClO，是次氯酸的鈉鹽，屬無機化合物。次氯酸鈉在稀釋溶液中，常稱為氯系漂白劑；其與二氧化碳反應產生的次氯酸也是漂白劑常有的成分。

## 製備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

　
: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯氣溶於水，生成次氯酸和鹽酸。

　
: Cl2 + H2O → HClO + HCl

## 化學反應

次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：

　
: NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:

　
: NaClO + H2O → NaOH + HClO

　
: 2HClO → 2HCl + O2↑

　
: NaOH + HCl → NaCl +H2O

與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

　
: NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑

與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：

　
: NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑

### 分解

次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：

　
: 3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)

在水中，也會緩慢發生以下反應：

　
: 4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑

次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：

　
: 2ClO- → O2↑ + 2Cl-

以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。

### 和有機物反應

次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。例如，次氯酸鈉五水合物可以將 2 - 辛醇氧化為 2 - 辛酮。它也可以氧化硫醚等有機物。

## 參考文獻

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0482 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (solutions<10% active Cl)
* International Chemical Safety Card 1119 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (solutions>10% active Cl)
* Institut national de recherche et de sécurité (_in French_)
* Home and Leisure Accident Statistics 2002 (UK RoSPA)
* Emergency Disinfection of Drinking Water （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (United States Environmental Protection Agency)
* Chlorinated Drinking Water (IARC Monograph)
* NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (US NIH)
* Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Oklahoma State University)
7681-57-4

**焦亞硫酸鈉**，又稱偏亞硫酸氫鈉、一縮二亞硫酸鈉，化學式 Na2S2O5，是一種無機化合物，可作為消毒劑、抗氧化劑及防腐劑。

## 性質

白色或微黃色結晶，溶於水，水溶液呈酸性。此外亦溶於甘油，微溶於乙醇。在空氣中易被氧化為硫酸鈉。受潮易分解，且熔點為 150°C。與強酸發生化學反應，並生成二氧化硫及相應鹽類。

## 製法

由碳酸鈉溶液吸收二氧化硫，再經分離、乾燥可製得。

　
: ${\rm {\ Na_{2}CO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2NaHSO_{3}+CO_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2NaHSO_{3}\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}$

## 用途

* 醫藥工業：用於生產氯仿、苯丙碸和苯甲醛。橡膠工業用做凝固劑。
* 印染工業：用作棉布漂白後的脫氯劑、棉布煮煉劑。
* 製革工業：用於皮革處理，能使皮革柔軟，豐滿、堅韌，具有防水、抗折、耐磨等性能。
* 化學工業：用於生產羥基香草醛、鹽酸羥胺等。
* 感光工業：用作顯影劑等。
* 食品工業：用作防腐劑、抗氧化劑、麵粉改良劑。
* 在從氯金酸（溶在王水中的金）中還原金的過程中會利用焦亞硫酸鈉

## 危害

雖然焦亞硫酸鈉可用於食物的漂白跟防腐，但由於焦亞硫酸鈉對人體有較大的損傷，所以其用量要嚴格限定。可是，仍然有些不法商戶向食品中大量添加焦亞硫酸鈉用來漂白，這會對使用者的健康產生損害。但是經過加工食品使用焦亞硫酸鈉，只要經過浸泡洗淨使用 50 度 C 溫水浸泡 2 次，可以降低含硫量約 92％。並不是所有食品是直接吃下肚，都需洗浸再食用。例如南北乾貨類。

## 參考資料
7681-65-4

**碘化亞銅**（化學式：CuI），即**碘化銅 (I)**，白色或無色反磁性粉末，不純時常為棕色。室溫下為閃鋅礦結構，應用很廣。難溶於水和酸，因形成配合物而易溶於氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。自然界中以碘銅礦形式存在。

## 製備

可溶銅 (II) 鹽與碘化鉀或碘化鈉溶液混合，生成的碘化銅很不穩定，立即分解，得到白色的碘化亞銅沉澱和碘單質。這是實驗室中製備碘化亞銅的常用方法，也是分析化學中滴定法測定銅的基礎。

　
: : 2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2

加熱銅和碘的混合物，銅與熱濃氫碘酸反應，或碘離子與氯化亞銅的鹽酸溶液反應都可以得到碘化亞銅。

## 性質

碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042 g/L，25°C），也不溶於酸，但可以和碘離子繼續配位，生成直線型的 [CuI2]−離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。

## 結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至 390°C 時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於 440°C，則以氯化鈉型結構存在（α-CuI）。由於碘化亞銅中的銅 - 鹵素鍵鍵長（2.338 Å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。

高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。

## 用途

碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在 1,2 - 或 1,3 - 二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二噁烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如 Heck 反應、Sonogashira 反應，Stille 反應、Suzuki 反應及 Ullmann 反應。2 - 溴 - 1 - 辛烯 - 3 - 醇與 1 - 壬炔在二氯雙 (三苯基膦) 合鈀 (II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成 7 - 亞甲基 - 8 - 十六碳 - 6 - 醇。

## 參見

* 氟化亞銅、氯化亞銅、溴化亞銅、氰化亞銅
* 碘化銀、碘化亞金

## 參考資料
7681-82-5

**碘化鈉**是一種白色晶體，實驗式為 NaI，用於輻射偵測、治療碘缺乏症及作為芬克爾斯坦反應的反應物。
無臭，味咸而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕。可做離散劑。

## 物理性質

碘化鈉是一種白色固體，易溶於水，可溶於丙酮等有機溶劑。

## 化學性質

碘化鈉是一種強還原劑，可以將 Fe3+、Cu2+、MnO4-、鹵素等還原，如：

　
: 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2

　
: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

和其他碘化物一樣，碘化鈉可以和碘作用，形成 I3-：

　
: NaI + I2 → NaI3

碘化鈉在水中可以解離出 I-，參與沉澱反應：

　
: Ag+ + I− → AgI↓

　
: Bi3+ + 3I− → BiI3↓

## 用途

### 食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鈉。

### 有機合成

碘化鈉之丙酮溶液也用於芬克爾斯坦反應（將有機氯化合物轉化為有機碘化合物），機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶，從而促使反應進行。

　
: R-Cl + NaI → R-I + NaCl

### 核醫學

一些放射性碘鹽，包括 Na125I 及 Na131I 可做為放射性藥劑，用於治療甲狀腺癌及甲狀腺功能亢進或是造影技術中的放射性示蹤劑，（參見碘的同位素）

### 摻鉈碘化鈉閃爍探測器

碘化鈉結晶中添加鉈，NaI (Tl)，當受到電離輻射時，會放出光子（即閃爍（scintillation）），因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學、地球物理學、核物理學和環境測量等方面。NaI (Tl) 是使用最廣泛的閃爍材料。晶體通常附有光電倍增管，並以氣密封裝，因為碘化鈉具潮解性。可藉由不同條件下晶體生長的晶體，來微調部分參數，如輻射硬度、餘輝及透明等。結晶中添加物的比率較高時，可用於高光譜品質的 X 光探測器。在此應用中，碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用，最大放射之波長為 415 nm。

## 溶解度

碘化鈉在一些有機溶劑中有高溶解度，此與氯化鈉甚至溴化鈉不同。

## 穩定性

碘化物（包括碘化鈉）可被大氣中的氧氣 (O2) 以可偵測的速度氧化成碘 (I2)。I2 及 I− 可絡合成黃色的三碘陰離子，與碘化鈉的白色不同。水可加速此氧化過程，碘化物也會以光氧化過程變為 I2，因此碘化鈉應儲放於暗處，並保持低溫低濕度。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1009（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* External MSDS 資料表（英文）
* 碘化鈉在醫學上的應用（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7681_Chenjingrun

**小行星 7681**（7681 Chenjingrun）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1996 年 12 月 24 日發現，以中國數學家陳景潤命名。

## 軌道參數

小行星 7681 的軌道半長軸為 2.3374659 UA，離心率為 0.152。
768年

## 大事記

* 李懷仙為其部下朱希彩、朱泚、朱滔等所殺，此三人相繼為節度使。
* 吐蕃攻邠州、靈州，馬璘、李抱玉、白元光、李晟率軍抵禦。
* 矮子丕平 9 月薨。及至 10 月，紐斯特里亞（西法蘭克）歸其長子查理曼，在努瓦永登基；奧斯特拉西亞（東法蘭克）歸次子卡洛曼一世（751 年－771 年，20 歲），在蘇瓦松登基。

## 出生

* 韓愈，唐朝文學家
* 薛濤，唐朝文學家

## 逝世

* 9 月 24 日 —— 矮子丕平。
* 李懷仙，唐代藩鎮，幽州節度使。
7693-26-7

**氫化鉀**（potassium hydride），化學式 KH，是鉀的氫化物，屬於類鹽氫化物。氫化鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：

　
: KH + H2O → KOH + H2

這個反應通常非常劇烈，伴隨著產生的氫氣的燃燒。同時由於鉀離子的存在，火焰呈淡紫色。

儲放氫化鉀時有可能發生爆炸，可能是由於表面生成的超氧化物與內層的氫化物接觸時，發生的劇烈氧化還原反應導致的。因此存放和使用氫化鉀時必須小心。通常氫化鉀作為礦物油中的分散質出售。研究表明石蠟中氫化鉀分布更加均勻，因此相對安全。

氫化鉀是有機合成中比氫化鈉更強的鹼，可用於有機分子的去質子化。

## 製備

氫化鉀可以由氫氣和鉀直接反應而成：

　
: 2 K + H2 → 2 KH

這個反應由漢弗里・戴維在他 1807 年發現鉀之後發現的。

氫化鉀可溶於溶蝕的氫氧化物（像是氫氧化鈉），不溶於有機溶劑。

## 參見

* 氫化鈉

## 參考資料
7693-27-8

**氫化鎂**，又稱**二氫化鎂**，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。

## 性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O

## 製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。

## 結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。

* * * * *

## 用途

* 製備無機聚合型氫化物
* 作為儲氫介質

## 參見

* 氫化鋁 · 氫化硼

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
7696-12-0

**胺菊酯** 是一種強力合成殺蟲劑，屬於擬除蟲菊酯。這種白色結晶固體的熔點為 65-80 攝氏度。其混合立體異構體應用於商業產品。

胺菊酯通常用於製造殺蟲劑，它能影響昆蟲的神經中樞系統。

## 外部連結

* Pyrethrins and Pyrethroids Fact Sheet - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Pyrethrins and Pyrethroids Pesticide Information Profile - Extension Toxicology Network （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7699-00-5

**乳酸乙酯**（示性式：CH3CH(OH)CO2CH2CH3），是一種有機手性酯，在常溫常壓下為無色液體。它是乳酸的乙醇酯。由於此化合物是天然衍生的，它很容易以單一對映異構體的形式獲得。它通常用作溶劑。 這種化合物被認為是可生物降解的，並可作為能以水洗的脫脂劑。乳酸乙酯天然少量存在於各種食物中，包括葡萄酒、雞肉和各種水果。稀薄濃度的乳酸乙酯的氣味溫和，具黃油、奶油味，並些微帶有水果和椰子的香氣。 

## 製備

乳酸乙酯由生物來源生產，可以是左旋左式 (_S_) 或右旋右式 (_R_) 的光學異構物 ，其旋光性具體取決於作乳酸來源的生物體。大多數從生物所獲取的乳酸乙酯是左旋左式乳酸乙酯 ((_S_)- 乳酸乙酯)。在工業上，乳酸乙酯也可由從石油化工原料中生產，此時生成的乳酸乙酯為外消旋混合物組成。

## 應用

由於兩種對映異構體都存在於自然界中，而且乳酸乙酯易於生物降解，因此乳酸乙酯及其水溶液被用作有機合成中對環境傷害低的「綠色溶劑」。 由於其相對較低的毒性，乳酸乙酯常作為製備藥物的底物、食品添加劑和香料。乳酸乙酯也可作為硝酸纖維素、醋酸纖維素和纖維素醚的溶劑。 

## 擴展閱讀

* Jacqueline S. Bennett; Kaitlyn L. Charles; Matthew R. Miner; Caitlin F. Heuberger; Elijah J. Spina; Michael F. Bartels; Taylor Foreman. Ethyl lactate as a tunable solvent for the synthesis of aryl aldimines. Green Chem. 2009, **11** (2): 166–168. doi:10.1039/b817379f.

## 參考資料
7699-43-6

**二氯氧化鋯**，化學式 ZrOCl2，一般為八水合物（ZrOCl2·8H2O）的形式。

熔點為 150°C，沸點為 210°C。

## 性質

二氯氧化鋯為白色針狀或絲狀結晶。水溶性良好，也溶於甲醇、乙醇和醚，微溶於鹽酸，不溶於其他有機溶劑。

## 製備

用鹽酸溶解氫氧化鋯沉澱物，得到**氯氧化鋯**，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、粉碎，製得二氯氧鋯成品。

　
: ${\rm {\ Zr(OH)_{4}+2HCl+5H_{2}O\rightarrow ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

## 用途

二氯氧化鋯用於製造二氧化鋯，及其他塗料乾燥劑、橡膠添加劑等。此外，亦可以做耐火材料、陶瓷釉料和潤滑劑。

## 參考資料
7699-45-8

**溴化鋅**（化學式：ZnBr2）是二價鋅的溴化物。

## 性質

無色或白色晶體。易吸水。易溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃和氨水，微溶於液氨。水溶液顯酸性，6 mol/L 溶液的 pH 為 0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似，而且熔體比固體具有更高的電導性。

溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系，它具有可置換的菱形晶胞，鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系，它可以從 75℃的水溶液中沉澱出來，鋅在此結構中為四配位。目前已分離出二水和三水合物，熔點分別為 37℃和−5℃。高於 40℃時，無水鹽與溶液呈平衡狀態。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，溴化鋅在氣相中為線性分子，Zn-Br 鍵長 221 pm。

二水合物的實際結構為 [Zn (H2O)6][Zn2Br6]，陰離子 Zn2Br62− 具有類似於溴化鋁二聚體的結構，含有兩個溴作橋連原子。

在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅。

## 製取

1、鋅和溴在 550°C 反應生成純的溴化鋅：

　
: ${\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}$

2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中，然後過濾，蒸發至干，最後在溴化氫和氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。

　
: ${\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}$

3、由硫酸鋅和溴化鋇水溶液發生複分解反應製得：

　
: ${\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}$

## 用途

有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基 ene 反應生成異蒲勒醇。

用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。

## 參見

* 氟化鋅、氯化鋅、碘化鋅
* 溴化鎘、溴化汞

## 參考資料

## 外部連結

* http://www.guidechem.com/dictionary/7699-45-8.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
769年

## 大事記

* 朱濟時起事，陷十餘州。嶺南節度使派李觀與容州觀察使王翃討平。
* 查理曼展開對阿基坦和加斯科涅的軍事行動。他帶領著法蘭克軍隊到達波爾多後於弗龍薩克建立起要塞。查理曼的弟弟，卡洛曼拒絕參與行動並退回勃艮第。阿基坦公爵 Hunald 被驅逐到加斯科涅。懾於查理曼的軍力，加斯科涅公爵將他交給了查理曼以換取和平，隨後他被放逐到一家僧院。阿基坦與加斯科涅隨後併入法蘭克王國。
* 崇徽公主和親，嫁予牟羽可汗
* 吐蕃攻永壽。

## 出生

* 杜元穎 -- 劍南節度使
* 埃格伯特 -- 威塞克斯王國國王

## 逝世

* 杜鴻漸，宰相，衛國公
* 崔渙，禮部侍郎
* 李含光，道教上清派茅山宗第十三代宗師
76号

**中國國民黨中央執行委員會特務委員會特工總部**，為第二次世界大戰時期**汪精衛政權**奉日軍令設置於上海市的特工總部，因其所在地為上海市上海公共租界滬西越界築路地段（屬於義大利界區）的**極司非爾路 76 號**（今萬航渡路），又被稱為 **76 號**。鄰近上海日本憲兵隊。在 76 號內裡常刑囚拷打重慶分子、抗日志士，在抗戰時就因為特務間互相猜忌，最終在日本投降前就已經解體。今址在萬航渡路 435 號。

## 簡介

76 號是日本侵華政策的產物。1939 年在日本駐滬領館引薦下，已經投敵的原國民黨特務李士群、丁默邨與日本軍部代表土肥原賢二會面，提出《上海特工計劃》，得到日方重視。日本大本營下達了《援助丁默村一派特務工作的訓令》。1939 年 5 月汪精衛抵達上海組建偽政權，經過汪精衛政權第六次全國代表大會，國民黨中央執行委員會特務委員會正式成立，由周佛海任特務委員會主任委員，丁默邨任副主任委員，李士群任秘書長。特務委員會主管汪偽政府所有特務情報機構，協調各情報特務機關的活動和有關經費預算、後勤保障等方面的工作，有直屬的武裝特務大隊，負責保衛特務委員會機關、周佛海及官邸和其餘汪偽政府要員。

特務委員會下設特工總部，駐位於滬西極司菲爾路北 76 號（今萬航渡路 435 號）。丁默邨為特工總部主任，李士群、唐惠民為副主任。特工總部下設 16 個處室及直屬行動總隊，在日占區還設有分站，全部人員約 1,800 餘人。特工總部內駐有一支由澀谷准尉統領的日本憲兵分隊，職責就是監視 76 號的漢奸特務。76 號進行大型行動之前，不但要事先知會日本特務機關，還要在日本特務機關派員督導下方能實施。

1943 年 9 月李士群被特高課毒死後，特工總部被汪偽撤銷，併入軍事委員會政治保衛總局，下設第一局和第二局。第一局雖仍駐 76 號原址，但權勢大不如前。1944 年 11 月，赴日本治病的汪精衛死於日本，76 號再降為第一局下屬的上海分局。

## 機構

* 機要處
* 秘書主任
* 總務處 代理處長岳光烈，處長葉耀先
* 組訓處 處長馬嘯天
* 情報處 處長胡均鶴，科長孫時霖
* 偵行處 處長蘇成德
* 電務處
* 無線電偵察總台 總台長晉輝，副總台長周鼎
* 督察室
* 審訊室
* 化験室
* 専員室
* 財務室
* 看守所
* 警衛總隊：大隊長是吳四寶，共有 100 餘人，駐守在總部內，基本是以流氓地痞為主。
* 行動總隊
  * 第一行動大隊，駐憶定盤路 37 號。大隊長林之江，下面有吳振明等人，人數較少，但機動性較強。
  * 第二行動大隊，駐康家橋 62 號
  * 第三行動大隊，駐憶定盤路 35 號。原為第二警衛大隊，大隊長楊傑，有裘君牧、張魯、王佩文、朱照聲等 10 餘人，裡面中共出身的中統或軍統叛徒比較多。
  * 第四行動大隊，駐愚園路 818 號
  * 第五行動大隊，駐馬路橋錢家巷 38 號
  * 第六行動大隊，駐康家橋 62 號
* 外圍機構
  * 中華輪船公司，設在東諸安浜鄰靠江蘇路的那片平房裡
  * 立泰銀號：設在今南京西路綠楊邨樓上。葉耀先（李士群的內侄）任董事長，原上海實業銀行總經理朱海初任經理。

## 歴任主任

* 丁默邨（1939 年 5 月－1940 年 3 月）
* 李士群（1940 年 3 月－1943 年 9 月）；副主任：唐惠民

## 酷刑

設有酷刑三十八套，如吊打、坐老虎凳、灌辣椒水、電刑、鋼針刺指，設有天牢（吊捆在半空中暴曬）、地牢和水牢。

## 罪行

為在社會上製造恐怖氣氛，76 號在路燈下懸掛人頭，向被恐嚇人家中扔斷手斷腳，在門上插匕首、寄子彈、恐嚇信等，甚至跟蹤綁架人質。僅 1939 年至 1943 年，不足四年的時間內，76 號製造的暗殺、綁架事件達 3,000 餘件，每年近 1,000 起。

僅僅 1939 年 8 月 30 日至 1941 年 6 月 30 日，上海報人遭暗殺的有：《大美晚報》朱惺公、程振章，張似旭，《申報》金華亭。還有積極主張抗日救國的其他報人，如李駁英、邵虛白、趙國棟、馮夢雲、周維善等。為了推行偽幣，在銀行製造血案，如：1941 年 3 月 21 日，在霞飛路（現淮海中路）1411 弄 10 號，用機槍掃射，當場打死 6 人，打傷 5 人；次日在中國銀行宿舍綁架員工達 128 人，3 月 24 日又在中央銀行和中國農民銀行門口放置定時炸彈。

## 覆滅

隨著太平洋戰爭的爆發，日本開始推行新的侵華政策，為了獲取太平洋戰爭所需要的戰略物資，強化汪政權，需要安撫上海大資產階級。同時日本進入租界後，不再希望有混亂的市面，而希望局勢穩定。而 76 號如果還是一味胡作非為，在日本人眼裡它的利用價值正在失去。但是此時的 76 號、尤其是它的頭目李士群勢力已經強大，並非輕易可排擠掉。李士群也在開始為自己留退路，一方面開始聯繫國民黨軍統特務，表明願意為軍統在上海的行動提供幫助，另一方面也為中共特務從上海撤離提供幫助。重慶的國民黨軍統特務一直試圖刺殺李士群，同時日本方面也深感李士群尾大不掉、失去了豢養他的價值。1943 年 9 月，由日本上海憲兵隊特高課課長岡村借化解李士群和熊劍東（臥底軍統特務）矛盾為由，請李士群到家裡吃飯，並暗中下毒毒死了李士群。李士群死後，76 號裡大小頭目爭權奪利，很快也分崩瓦解了。

## 參見

* 兒玉譽士夫
* 吳四寶
* 陳恭澍
* 《色，戒》
* 中國國民黨中央執行委員會調查統計局
* 國民政府軍事委員會調查統計局

## 參考文獻
76号加利福尼亚州州道

**76 號加利福尼亞州州道**（英文：California State Route 76，簡稱 SR 76）是美國加利福尼亞州聖迭戈縣的一條州級公路，全長 84.2 千米。

## 參考文獻

## 外部連結

* California @ AARoads.com – State Route 76
* California Highways: SR 76
76号州际公路

**76 號州際公路**（英語：**Interstate 76, I-76**）可以指：

* 76 號州際公路 (科羅拉多州至內布拉斯加州)
* 76 號州際公路 (俄亥俄州至新澤西州)
76号州际公路_(俄亥俄州至新泽西州)

**76 號州際公路**（英語：**Interstate 76**）是一條東西方向的州際公路。該公路連接了新澤西州肯頓和俄亥俄州梅迪納縣，全長 434.87 英里。

## 外部連結

1. **^** Gregory Pietsch, More I-76 and Atlantic City Expressway（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, misc.transport.road June 10, 2002 (message ID: zc9N8.56$b22.28752931@newssvr15.news.prodigy.com)
* Was I-76 Numbered to Honor Philadelphia for Independence Day, 1776?（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Kurumi - 3-digit Interstates from I-76（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Ohio Maps and Highway Proposals
* roadfan.com (2005). Cleveland Maps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Retrieved December 15, 2005.
* FHWA Route Log and Finder List（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Ohio straight line diagrams: Medina Summit Portage Mahoning Mahoning (Turnpike) (PDF)
* I-76（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (New Jersey) straight line diagram (PDF)
76号州际公路_(科罗拉多州至内布拉斯加州)

美國中西部的 **76 號州際公路**（英語：**Interstate 76**）是一條南北方向的州際公路。該公路連接了內布拉斯加州杜爾縣和科羅拉多州阿瓦達，全長 188.10 英里。

## 外部連結

* Colorado I-76