7440-51-9

**鋦**（拼音：jú，注音：ㄐㄩˊ；英語：**Curium**），是一種人工合成的化學元素，其化學符號為 **Cm**，原子序數為 96，屬於錒系元素及超鈾元素，具有放射性，最長壽的同位素為鋦 - 247，半衰期達 1560 萬年。鋦在超鈾元素中排序第四，但其發現時間卻早於第三個超鈾元素鋂，於 1944 年 7 月由伯克利加州大學的格倫・西奧多・西博格等人首次專門合成出。其發現起初被列為機密，到 1945 年 11 月才公佈於世，並以研究放射性的科學家瑪麗・居禮和其丈夫皮埃爾・居禮命名。大部分的鋦是在核反應爐中通過對鈾或鈽進行中子撞擊產生的。每噸用過核燃料中含有大約 20 克鋦。

鋦是一種銀白色的堅硬高密度金屬，熔點和沸點是錒系元素中較高的。鋦在標準溫度和壓力下具順磁性，並在冷卻後變為反鐵磁性；許多鋦化合物也具有磁性的轉變。鋦在化合物中的氧化態通常為 + 3 和 + 4，而在溶液中主要呈 + 3 態。鋦很容易被氧化，而形成的氧化物是鋦最常見的形態。鋦可以和各種有機化合物形成螢光錯合物，但不出現在任何細菌或古菌中。當攝入人體之後，鋦會累積在骨骼、肺部和肝臟中，並可致癌。

鋦的所有已知同位素都具有放射性，並具有較小的臨界質量（維持核連鎖反應所需的最低質量）。這些同位素主要放射 α 粒子，輻射釋放的熱量可以在放射性同位素熱電機中用來產生電力。然而由於量的稀少，以及製造費用的昂貴，鋦難以用來發電。鋦被用於製造更重的錒系元素，及在心律調節器中作為能源的 238Pu。它也作為 α 粒子射源，被用在 α 粒子 X 射線光譜儀中。許多火星探測任務都使用該光譜儀來分析火星表面岩石的結構和成份，羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也用它來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。

## 歷史

雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋦元素，但是要直到 1944 年，伯克利加州大學的格倫・西奧多・西博格、拉爾夫・A・詹姆斯（Ralph A. James）和阿伯特・吉奧索等人才首次專門合成並分離出鋦。他們的實驗使用了 1.5 米直徑迴旋加速器。

鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室（現阿貢國家實驗室）進行的。它是第三個被發現的超鈾元素，但在元素週期表中卻是第四個超鈾元素（當時仍未發現鋂）。

鋦的合成過程如下：首先將硝酸鈽溶液塗在面積約為 0.5 cm2 的鉑薄片上，蒸發後的殘留物經退火轉換為二氧化鈽（PuO2）。二氧化鈽在迴旋加速器中受照射之後，產物溶於硝酸中，再用濃氨水沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於過氯酸，再用離子交換分離出鋦的某個同位素。由於鋦的分離過程十分繁複，以致發現團隊最初稱其為 Pandemonium（希臘文中意為「群魔殿」或「地獄」）。

1944 年 7 至 8 月，239Pu 經 α 粒子撞擊後，產生了鋦 - 242 同位素，並釋放了一顆中子：

　
: $\mathrm {^{239\!\,}_{\ 94}Pu\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 96}^{242}Cm\ +\ _{0}^{1}n} $

科學家根據衰變時釋放的 α 粒子的特徵能量，確切地辨認了鋦 - 242：

　
: $\mathrm {^{242}_{\ 96}Cm\ \longrightarrow \ _{\ 94}^{238}Pu\ +\ _{2}^{4}He} $

這條 α 衰變的半衰期最初測得為 150 天，後改為 162.8 天。

1945 年 3 月進行的另一條反應又產生了 240Cm 同位素：

　
: $\mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 96}^{240}Cm\ +\ 3\ _{0}^{1}n} $

該同位素的 α 衰變半衰期為 26.7。

鋦和鋂在 1944 年的發現與當時旨在製造原子彈的曼哈頓計劃息息相關。有關其發現的信息一直保密到 1945 年才公諸於世。在 1945 年 11 月 11 日美國化學學會正式發佈鋦和鋂的發現前 5 天，美國電台節目「Quiz Kids」（小朋友問答）的一位聽眾問到，戰時除了錼和鈽之外還有沒有發現其他新的超鈾元素，格倫・西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。

鋦是以瑪麗・居禮（Marie Curie）和其丈夫皮埃爾・居禮（Pierre Curie）命名的。兩人發現了鐳元素，並對放射性作出了相當的貢獻。這種命名方法參照了元素週期表中位於鋦以上的鑭系元素釓：釓是以研究稀土元素的科學家、工程師約翰・加多林命名的。

最初製成的鋦樣本數量很少，肉眼僅僅可見。科學家利用其放射特性，辨認出鋦元素。Louis Werner 和 Isadore Perlman 在 1947 年於加州大學對鋂 - 241 進行中子撞擊，首次製備了重 30 µg 的可觀量氫氧化鋦 - 242。 W. W. T. Crane、J. C. Wallmann 和 B. B. Cunningham 在 1950 年製成了宏觀量的氟化鋦，其磁性和 GdF3 相似。這首次提供了實驗證據，證明鋦在其化合物中具 + 3 氧化態。1951 年，科學家用鋇還原氟化鋦，唯一一次製成了金屬態的鋦。

## 特性

### 物理特性

鋦是一種放射性人工合成元素，也是質地堅硬、密度高的銀白色金屬。其物理和化學特性與其上方的鑭系元素釓相似。鋦的熔點為 1340 °C，這比前面的超鈾元素錼（637 °C）、鈽（639 °C）和鋂（1173 °C）都要高，而釓的熔點則在 1312 °C。鋦的沸點為 3110 °C，密度為 13.52 g/cm3。這比錼（20.45 g/cm3）和鈽（19.8 g/cm3）的密度低，但仍比大部分金屬高。鋦的兩種晶體結構中，α 型在標準溫度和壓力下更穩定。其具有六方對稱結構，空間群為 P63/mmc，晶格參數 _a_ = 365 pm，_c_ = 1182 pm，且每晶胞含四個化學式單位。該晶體具有雙六方密排結構，層序為 ABAC，並和 α 鑭同型。在 23 GPa 壓力以上及室溫下，α 鋦會轉變為 β 鋦。β 型具有面心立方對稱結構，空間群為 Fm3m，晶格常數 _a_ = 493 pm。進一步加壓到 43 GPa 後，鋦會變為屬於正交晶系的 γ 鋦結構，與 α 鈾同型，並一直到 52 GPa 都不會再有相變。這三種鋦的相態也被稱為 Cm I、II 和 III。

鋦的磁特性奇特。其旁邊的錒元素在不同溫度下都不會偏離居禮外斯順磁性，但 α 鋦會在冷卻至 65 至 52 K 時轉變為反鐵磁性，而 β 鋦在大約 205 K 時轉變成亞鐵磁性。另外，鋦和氮族元素的化合物在冷卻後會轉成鐵磁性：244CmN 和 244CmAs 於 109 K，248CmP 於 73 K，248CmSb 於 162 K。鋦的鑭系同系物釓以及釓的氮族元素化合物也會在冷卻時轉變磁性，但稍有不同：Gd 和 GdN 變為鐵磁性，而 GdP、GdAs 和 GdSb 則具反鐵磁性。

鋦的電阻率會隨溫度而變化：在 4 至 60 K 時大約翻倍，並從 60 K 到室溫幾乎保持恆等。由於其釋放的 α 輻射會破壞自身的晶體結構，因此其電阻率會隨時間快速提高，約 10 µOhm・cm/h。故此很難確定鋦的絕對電阻率（約 125 µΩ・cm）。鋦的電阻率與釓、鈽和錼相近，但比鋂、鈾、釙和釷高出許多。

在紫外線照射下，鋦 (III) 離子會發出強烈且穩定的橘黃色螢光，極值位於 590 至 640 nm 區間內，隨環境條件而變化。這種螢光特性是來自第一激發態 6D7/2 與基態 8S7/2 之間的轉變。通過分析發出的螢光，可以監測有機及無機錯合物中 Cm (III) 離子間的交互作用。

### 化學特性

鋦的最穩定氧化態為 + 3，其離子在溶液中也具有 + 3 態。其 + 4 態只出現在少有的幾個固態化合物中，如 CmO2 和 CmF4。鋦的化學特性與同為錒系元素的釷和鈾不同，但和鋂及許多鑭系元素相似。在水溶液中，Cm3+ 離子可以是無色或淺綠色的，而 Cm4+ 離子則是淺黃色的。Cm3+ 的吸收光譜在 375.4、381.2 和 396.5 奈米波長處有尖銳的峰值，這些峰值的強度可以直接用來測量該離子的濃度。鋦離子屬於硬酸，因此可以和硬鹼產生最穩定的錯合物。兩者間形成的主要為離子鍵，但含少量共價鍵的部分。錯合物中的鋦主要以三帽三角菱柱形配位。

## 化合物及反應

### 氧化物

鋦會和氧迅速反應，主要形成 Cm2O3 和 CmO2，另也會形成二價氧化鋦：CmO。草酸鋦（Cm2(C2O4)3）、硝酸鋦（Cm (NO3)3）或氫氧化鋦在純氧中燃燒後可製成呈黑色的 CmO2。當在真空中（約 0.01 Pa 壓力下）加熱到約 600 至 650 °C 度時，該氧化物會轉變成呈白色的 Cm2O3：

　
: $\mathrm {4\ CmO_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ Cm_{2}O_{3}\ +\ O_{2}} $

另一種製得 Cm2O3 的方法是使用氫氣對 CmO2 進行還原反應：

　
: $\mathrm {2\ CmO_{2}\ +\ H_{2}\ \longrightarrow \ Cm_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O} $

其他已知的氧化物還包括諸如 M (II) CmO3 型的三元氧化物，其中的 M 表示任何一種二價金屬，如鋇。

### 鹵化物

對含有三價鋦離子的溶液注入氟離子，可產生無色的三氟化鋦（CmF3）。呈棕色的四氟化鋦（CmF4）則只能通過三氟化鋦和氟氣間的反應才能形成：

　
: $\mathrm {2\ CmF_{3}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ CmF_{4}} $

鋦還可以形成 A7Cm6F31 型的三元氟化物，其中的 A 表示鹼金屬。

氫氧化鋦 (III)（Cm (OH)3）與無水氯化氫氣體反應後，會形成無色的三氯化鋦（CmCl3）。要製造其他的鋦鹵化物，可在約 400 至 450 °C 的高溫下，使三氯化鋦與對應的鹵化銨鹽反應。以此方法可製得三溴化鋦（無色至淺綠色）及三碘化鋦（無色）：

　
: $\mathrm {CmCl_{3}\ +\ 3\ NH_{4}I\ \longrightarrow \ CmI_{3}\ +\ 3\ NH_{4}Cl} $

另一種方法須把氧化鋦和對應的酸一起加熱到 600 °C（比如，要製造溴化鋦，則要使用氫溴酸）。對三氯化鋦進行氣態水解後，會產生氯氧化鋦：

　
: $\mathrm {CmCl_{3}\ +\ \ H_{2}O\ \longrightarrow \ CmOCl\ +\ 2\ HCl} $

### 氧族及氮族元素化合物

在高溫下真空中使鋦與氣態硫、硒或碲反應，可分別製成鋦的硫化物、硒化物和碲化物。氮族的氮、磷、砷和銻可以和鋦形成化學式為 CmX 的化合物。要製造這些化合物，可在高溫下使三氫化鋦（CmH3）或金屬鋦與對應的氮族元素進行反應。

### 有機化合物

釷、鏷、錼、鈽和鋂等錒系元素都具有類似於雙 (環辛四烯) 合鈾的金屬有機錯合物。分子軌道理論預測存在雙 (環辛四烯) 合鋦 (η8-C8H8)2Cm，但至今仍待實驗證明。

延伸 X 光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有 n-C3H7-BTP 和 Cm3+ 離子的溶液中，存在 Cm (n-C3H7-BTP)3 型的錯合物，其中 BTP 指 2,6 - 二 (1,2,4 - 三嗪 - 3 - 基) 吡啶。某些 BTP 型錯合物只和鋦相互作用，因此在提取鋦的過程中相當有用。溶解了的 Cm3+ 離子會和許多有機化合物反應，包括異羥肟酸、尿素、螢光素、和三磷酸腺苷等。這些化合物都和各種微生物的內部活動相關。如此產生的錯合物在紫外線的照射激發下，會發出強烈的橘黃色螢光。這不但使鋦的探測過程更為方便，更可以通過觀測半衰期的改變（約 0.1 毫秒數量級）及螢光光譜的變化，來研究 Cm3+ 離子與配位基間的交互作用。

鋦在生物體中沒有已知的用途。一些報告曾表明，細菌和古菌會吸附 Cm3+ 離子，但鋦並沒有摻入這些生物體內。

## 同位素

鋦約有 20 種已知的同位素及 7 種同核異構物，質量數從 233 到 252 不等。這些同位素都具有放射性，其中半衰期最長的有 247Cm（1560 萬年）和 248Cm（348,000 年）；其他長半衰期的同位素包括 245Cm（8500 年）、250Cm（8,300 年）和 246Cm（4,760 年）。鋦 - 250 較為特殊，主要以自發裂變的形式衰變（86% 機率）。最常用的鋦同位素為 242Cm 和 244Cm，半衰期分別為 162.8 天和 18.1 年。

所有 242Cm 和 248Cm 之間的同位素，以及 250Cm，都可以維持核連鎖反應，因此理論上能在反應爐中作核燃料之用。正如多數超鈾元素一樣，質量數為奇數的鋦同位素 243Cm、245Cm 和 247Cm 的核分裂截面特別高，都可以被用在熱中子反應爐中。然而，所有鋦同位素的混合物則只能用於快中子增殖反應爐中，因為質量數為偶數的鋦同位素在熱中子反應爐中不會裂變，並會隨燃燒度的提高而累積。當在發電反應爐中使用混合氧化物（MOX）燃料時，該燃料不應含有鋦元素。這是因為中子活化會使 248Cm 變為鉲，而鉲是一種強中子射源，除了會污染核燃料循環的後部，還會對反應爐操作人員造成過量輻射的危險。因此，若要使用次錒系元素（鈾和鈽以外的錒系元素）作為熱中子反應爐中的核燃料，則應從燃料中完全移除鋦元素，或將鋦置於特殊的燃料柱中作為燃料中的唯一一種錒系元素。

右表列出鋦同位素做成球體，且不使用減速劑或反射器時的臨界質量。如加上金屬反射器（厚 30 cm 的鋼鐵），則奇數同位素的臨界質量大約為 3 至 4 kg。如使用水（厚度約 20 至 30 cm）作為反射器，則臨界質量可以大大下降：245Cm 可降至 59 克，243Cm 為 155 克，而 247Cm 為 1550 克。這些數值具有很高的不確定度。

由於產量稀少，造價昂貴，目前鋦並沒有被用作核燃料。245Cm 和 247Cm 的臨界質量很小，理論上可用於製造便攜核武器，但至今沒有相關的報導。鋦 - 243 的半衰期很短，會產生過量熱量，因此不可用於核武器中。鋦 - 247 的半衰期是鈽 - 239 的 647 倍，因此很適合用來製造核武器。

## 存量

鋦 - 247 是鋦同位素中半衰期最長的，有 1560 萬年，但仍遠短於地球的年齡。因此，所有原始的鋦元素，也就是在地球形成時可能存在的鋦，至今都已全部衰變殆盡。現今地球上的鋦大多出現在乏核燃料中，其餘則是通過人工製造的，主要用於科學研究。1945 至 1980 年大氣層核試驗的進行地點存有一定的鋦元素。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952 年 11 月 1 日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，除了含有鑀、鐨、鈽和鋂之外，還有鉳、鉲和鋦的一些同位素，其中包括 245Cm、246Cm 及更少量的 247Cm、248Cm 和 249Cm。由於正值冷戰時期，這些結果起初被列為軍事機密，到 1956 年才正式公佈。

大氣層中的鋦化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋦量比其周圍的水高出大約 4,000 倍；壤土中該比例甚至可高達 18,000 倍。

含鈾量極高的礦藏中，重元素經中子捕獲和 β 衰變之後，可能會自然產生痕量的鋦，儘管這一點尚未得到證實。從 95 號鋂至 100 號鐨的超鈾元素，包括鋦，都曾在位於加彭奧克洛的天然核反應爐中自然產生，但至今已不再形成了。

## 合成

### 同位素的製備

鋦是在核反應爐中少量產生的。到目前為止，242Cm 和 244Cm 的總產量只有幾公斤，其餘更重的同位素只有數克或甚至數毫克的總產量。故此鋦的價格昂貴，每毫克 160 至 185 美元；更近期的估價為：242Cm 每克 2,000 美元，244Cm 每克 170 美元。在反應爐中，238U 可以通過一系列的核反應形成鋦。首先 238U 捕獲一顆中子，變為 239U，再經 β–衰變形成 239Np 和 239Pu。

　
: $\mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 92}^{239}U\ {\xrightarrow[{23.5\ min}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{239}Np\ {\xrightarrow[{2.3565\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{239}Pu} $ （箭頭下的時間為半衰期）

進一步捕獲中子並進行 β–衰變後，樣本會變為 241Am，再轉換為 242Cm：

　
: $\mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {2(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14.35\ yr}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{242}Am\ {\xrightarrow[{16.02\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{242}Cm} $

實際研究在製造鋦的時候，並不對鈾進行照射，而是用鈽。乏核燃料中含有大量的鈽，能夠輕易地提取使用。如果使用高中子通量的輻射，能通過另一條反應鏈形成 244Cm：

　
: $\mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {4(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{243}Pu\ {\xrightarrow[{4,956\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{243}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{244}Am\ {\xrightarrow[{10.1\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{244}Cm} $

　
: $\mathrm {^{244}_{\ 96}Cm\ {\xrightarrow[{18.11\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 94}^{240}Pu} $

鋦 - 244 在釋放 α 粒子後，會衰變成 240Pu；同時它會吸收中子，產生少量更重的鋦同位素。這些同位素包括 247Cm 和 248Cm，由於半衰期很長，因此常被用於科學研究。不過，由於 247Cm 在熱中子撞擊下容易裂變，因此該同位素在熱中子反應爐中的產率較低。經中子捕獲產生 250Cm 的可能性同樣很低，因為中間產物 249Cm 的半衰期非常短（64 分鐘），並會經 β–衰變成為鉳的 249Bk 同位素。

　
: $\mathrm {^{A}_{96}Cm\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ \ 96}^{A+1}Cm\ +\ \gamma } $ （A = 244–248）

以上一連串的 (n,γ) 反應會產生不同鋦同位素的混合物。合成後的分離過程十分繁複，所以科學家一般選擇性地合成特定鋦同位素。由於半衰期很長，鋦 - 248 最常用於研究用途。該同位素最有效率的合成方法是通過鉲 - 252 的 α 衰變。因為 252Cf 具有長半衰期（2.65 年），因此容易大量取得。每年通過這種方法產生的 248Cm 大約有 35 至 50 mg，同位素純度為 97%。

　
: $\mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ {\xrightarrow[{2.645\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 96}^{248}Cm} $

另一種研究常用的同位素 245Cm 可經由 249Cf 的 α 衰變產生，而 249Cf 可由 249Bk 的 β–衰變產生。

　
: $\mathrm {^{249}_{\ 97}Bk\ {\xrightarrow[{330\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 98}^{249}Cf\ {\xrightarrow[{351\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 96}^{245}Cm} $

### 鋦金屬的製備

一般的合成產物含有不同鋦同位素的氧化物混合物。要分離出其中一種同位素，可以將乏核燃料（如混合氧化物核燃料）溶於硝酸中，再使用磷酸三丁酯和烴類的混合物，通過鈾鈽分離（PUREX）來萃取出大部分的鈾和鈽。然後利用二醯胺來萃取水溶殘餘物（殘液）中剩餘的鑭系元素和錒系元素。產物將會是三價錒系及鑭系元素的混合物。要分離出當中的鋦化合物，可用多重步驟的層析法及離心法，並使用適當的試劑。其中一種可用來專門提取鋦的試劑為雙三嗪基二吡啶錯合物。如要使鋦從非常相似的鋂中分離出來，可將兩者氫氧化物的混合漿狀物置於碳酸氫鈉水溶液中，並在加熱後加入臭氧。大部分的鋂和鋦在溶液中都具有 + 3 價態。其中鋂會被氧化，形成可溶的 Am (IV) 錯合物，而鋦則不會改變，故可再重復用離心法提取出來。

科學家通過對鋦化合物進行還原反應來取得處於金屬態的鋦元素。其中一種可用於製備鋦金屬的化合物為三氟化鋦。反應必須在不含水或氧的環境下進行，使用鉭和鎢造的器具，並以鋇或鋰作為還原劑。

　
: $\mathrm {CmF_{3}\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF} $

另一可行方法是在氯化鎂和氟化鎂的熔化混合物中用鎂鋅合金來還原二氧化鋦。

## 應用

### 放射性同位素

鋦是其中一種放射性最強的可分離元素。其兩種最常見的同位素 242Cm 和 244Cm 都是強 α 粒子射源（能量為 6 MeV），其半衰期相對較短，分別為 162.8 天和 18.1 年，每克所釋放的功率分別為 120 瓦和 3 瓦。因此氧化鋦可被用於太空船中的放射性同位素熱電機。科學家曾研究過如何用 244Cm 同位素發電，而 242Cm 則因價格昂貴（每克約 2000 美元）而不能使用。鋦 - 243 的半衰期約為 30 年，每克功率達到 1.6 瓦，故可用作燃料，但它的核衰變產物會釋放大量有害的 γ 和 β 射線。244Cm 所釋放的 α 粒子無須大量輻射防護，但其自發裂變率很高，因此具有高中子輻射和 γ 輻射。相比同樣用於放射性同位素熱電機的 238Pu，244Cm 釋放的中子通量高出 500 倍；它釋放強烈的 γ 射線，所需的輻射防護也高出 20 倍。功率為 1 kW 的樣本需要約 5 cm 的鉛作防護，而 238Pu 只需 0.1 cm 的鉛。這樣的應用在目前來說是不切實際的。

其中一項鋦的實際應用是利用 242Cm 同位素來產生心律調節器中用於發電的 238Pu。如不使用這種方法，則要通過 237Np 的 (n,γ) 反應，或用氘撞擊鈾，才能形成 238Pu。這些過程都會產生 236Pu，而這種副產品會衰變為釋放大量 γ 輻射的 208Tl，不適合加入心律調節器中。

科學家常使用鋦來產生更重的超鈾元素和錒系後元素。用氧（18O ）或鎂（26Mg ）撞擊 248Cm，可以產生𨭎（265Sg）和𨭆（269Hs 和 270Hs）。勞倫斯伯克利國家實驗室用能量為 35 MeV 的 α 粒子撞擊重數微克的鋦 - 242，發現了鉲元素：

　
: 242 
96Cm 
  + 4 
2He 
  → 245 
98Cf 
  + 1 
0 
n

### X 射線光譜儀

同位素 244Cm 最實際的用途是在 α 粒子 X 射線光譜儀（APXS）中作 α 粒子射源，但可用體積有限。火星探路者、火星車、火星 96、勇氣號、火星探測漫遊者、機遇號和火星科學實驗室都使用了這種儀器來分析火星表面岩石的成份和結構。測量員 5 至 7 號月球探測器也使用了 APXS，但所用的 α 粒子源是 242Cm。

APXS 上裝有一個傳感器頭，裏面含有 6 個鋦 α 粒子源，其總放射性衰變率為幾十毫居禮（約十億貝可勒爾）。射源對準樣本後，儀器就會分析從樣本散射出來的 α 粒子和質子的能譜（只有某些光譜儀有分析質子的功能）。這些能譜包含有關所有主要元素量的信息（氫、氦和鋰除外）。羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也將用 APXS 來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。

## 安全

由於具有放射性，鋦必須在適當的實驗室中用特殊的器材處理。鋦元素本身主要釋放 α 粒子，用很薄的普通材質就可以吸收阻擋。然而鋦的一些衰變產物卻會釋放大量 β 及 γ 輻射，因此需要更加嚴密的保護措施。一旦攝入體內，鋦會在幾天以內被排除體外，只剩餘 0.05% 會吸收到血液內。血液中 45% 的鋦會進入肝臟，45% 進入骨骼，餘下 10% 經排泄離開身體。骨骼中的鋦會積累在與骨組織與骨髓的接觸面上，而且不會隨時間明顯地分散。其輻射會破壞骨髓和其製造紅血球的能力。鋦的生物半衰期在肝臟中約為 20 年，而在骨骼中則為 50 年。鋦更容易通過呼吸進入體內，其中 244Cm 在水溶態時的最高允許可攝入量為 0.3 μC。含 242Cm 和 244Cm 的溶液在經靜脈注射進入老鼠的體內後，會導致其患上骨腫瘤的可能增大；經吸入後，則有可能造成肺癌和肝癌。

乏核燃料中不可避免地會含有鋦同位素，大約每噸含 20 克鋦。其中 245Cm 至 248Cm 同位素的半衰期有數千年之久，必須先從要棄置的乏核燃料中分離出來。鋦分離出來後，要在反應爐中經中子撞擊，成為短半衰期的核種。這種方法稱為核轉化，科學家目前正在研發鋦的核轉化過程。

## 參考資料

## 書目

* Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
* Holleman, Arnold F.; Wiberg, Nils. _Textbook of Inorganic Chemistry_. Berlin: 102 Edition, de Gruyter. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1.
* Penneman, R. A.; Keenan, T. K. The radiochemistry of americium and curium. Los Alamos, California: Univsity of California. 1960 [2020-09-20]. （原始內容存檔於 2013-05-15）.

## 外部連結

* 元素鋦在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鋦（英文）
* 元素鋦在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鋦在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鋦（英文）
* NLM Hazardous Substances Databank – Curium, Radioactive （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）