zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
7789-40-4

**溴化亞鉈**是一種無機化合物，由鉈和溴組成，化學式 TlBr。它可以用來探測 X 射線，伽馬射線和藍光。

它是一種半導體，能隙為 2.68 eV。

它在室溫的晶繫結構是 CsCl 結構，但在冷卻時會變成 TlI 的結構。過渡溫度還可能會受到雜質的影響。 在 LiF、NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米級 TlBr 薄膜具有岩鹽結構。

鉈具有劇毒，可以通過皮膚吸收。攝入鉈化合物，包括溴化亞鉈的急性和慢性影響包括疲勞，四肢疼痛，周圍神經炎，關節痛，脫髮，腹瀉，嘔吐以及對中樞神經系統，肝臟和腎臟的損害。

## 參考資料

## 來源

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
7789-42-6

**溴化鎘**是一種白色到淡黃色的晶體，實驗式為 CdBr2，溶於水。有較高毒性。溴化鎘是典型的層狀結構離子晶體，存在無水物、一水和四水合物。

## 製備

溴化鎘由溴和鎘在稀氫溴酸中反應得到。

## 參考資料
7789-43-7

**溴化鈷**是一種無機化合物，化學式為 CoBr2，可溶於水。

## 性質

無水溴化鈷是綠色晶體，六水合物在 100 °C 失水，得到二水合物：

　
: CoBr2.6H2O → CoBr2·2H2O + 4 H2O

二水合物在 130 °C 完全失水，得到無水物

　
: CoBr2·2H2O → CoBr2 + 2 H2O

無水物的熔點為 678 °C，在更高溫度和氧反應，形成四氧化三鈷並放出溴蒸氣。

溴化鈷和氨水反應，形成二價的鈷氨配合物，該配合物經過氧化氫氧化，得到穩定的三價鈷配合物二溴化一溴五氨合鈷 (III)：

　
: 2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2O2 → 2 [Co(NH3)5Br]Br2 + 2 H2O

## 製備

溴化鈷可以通過氫氧化鈷和氫溴酸反應得到：

　
: Co(OH)2(s) + 2 HBr(aq) → CoBr2 + 2 H2O

無水溴化鈷可以由鈷和液溴反應得到。

## 參考文獻
7789-45-9

**溴化銅**是一種無機化合物，為二價銅的溴化物，化學式 CuBr2。

## 製備

溴化銅可由氧化銅和氫溴酸反應得到：

　
: CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O

## 結構及性質

在固態，CuBr2 有著聚合結構，其中 [CuBr4] 平面單元對側連結以形成鏈。CuBr2 晶體屬單斜晶系，空間群 C2/m，晶胞參數 a=714 pm, b=346 pm, c=718 pm, β=121°15′。CuBr2 在高溫時的氣相為單分子。

溴化銅和其它溴化物反應，可以得到多種銅溴配合物，如 CsCuBr3、(EtNH2)2Cu3Br8 等。

## 參見

* 溴化亞銅

## 參考文獻
7789-47-1

**溴化汞**是一種無機化合物，化學式為 HgBr2，是白色固體，有劇毒。

## 製備

溴化汞可以由溴化鉀或溴化鈉和可溶性汞鹽（如硝酸汞）反應，結晶得到。氫溴酸和氧化汞反應、汞和溴反應也能得到溴化汞。

## 化學性質

溴化汞可用於柯尼希斯－克諾爾反應，在碳水化合物中形成糖苷。

它也被藥典推薦，用於檢測砷。
砷首先用氫氣處理，轉化為砷化氫，再和溴化汞反應：

　
: AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr

如果樣品中存在砷，白色的溴化汞 (II) 會變為黃色、棕色或黑色。

溴化汞在較高溫度可以和金屬銦劇烈反應
，和鉀混合形成敏感的爆炸性混合物。

## 參考文獻
7789-48-2

**溴化鎂**，化學式 MgBr2，是由溴和鎂組成的白色或無色易潮解物質。通常在治療神經紊亂中用作鎮靜劑或抗痙攣藥物。 溴化鎂溶於水，部分溶於乙醇。在水氯鎂石或光鹵石中存在少量。亦可在某些海水、湖水（如死海水）中找到。

## 製備

溴化鎂可由氫溴酸和氫氧化鎂反應後結晶得到。

　
: Mg(OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2H2O

也可用氫溴酸和碳酸鎂反應後蒸乾，收集其固體得到。

另一種製備方法是將金屬鎂加入液氨和溴化鈉的溶液中製備。蒸發溶劑液氨，收集沉澱物即為溴化鎂。

## 用途

溴化鎂可以用作多種反應的催化劑，如可加入溶劑或用於製備格氏試劑。作溶劑可制在藥學中應用廣泛的二氫嘧啶。二氫嘧啶在醫藥中可用於阻止鈣通過通道，也可作為 HIVgp-120-CD4 抑制劑。

溴化鎂也可作為安定劑。 溴化鎂與二氯甲烷一起作催化劑可使烯烴氫化過程中產生特殊的對稱性和手性。

溴化鎂與其他官能團結合時可發揮更大的催化作用。與乙基相連可用於三酸甘油酯的區域性分析。

六水合溴化鎂可作為阻燃劑。用 0.125 mol/L 的六水合溴化鎂加入至棉花中可起到阻燃的作用。

溴化鎂被用於合成第一種穩定的含鎂類矽烯（即通式為 R2SiMX 的物質，其中 M 為金屬原子， R 為烴基）。傳統上類矽烯中的金屬原子只可用鋰、鈉、鉀。

## 參考
7789-51-7

**二溴氧化硒** (SeOBr2) 是一種硒的溴氧化物。

## 製備

二溴氧化硒可以由二氧化硒 和四溴化硒反應而成。 硒和二氧化硒會和溴 反應，形成一溴化硒和四溴化硒。 二氧化硒和四溴化硒的反應會產生二溴氧化硒。

　
: 2 Se + Br2 → Se2Br2

　
: Se2Br2 + 3 Br2 → SeBr4

　
: SeBr4 + SeO2 → 2 SeOBr2

## 性質

二溴氧化硒，是一種紅棕色固體具有低熔點 (41.6 °C) ，化學性質類似二氯氧化硒。 它在 220 °C 下沸騰並分解，使得分餾不是一種分離二溴氧化硒的好方法。 它的 電導率（液態，稍高於熔點）是 6×10−5 S/m。 SeOBr2 會水解 ，形成 H2SeO3 和 HBr。

SeOBr2 的反應性很高，大部分反應都在液態下進行。 它會分解成 Se2Br2。 鐵、銅、金、鉑和鋅都會被 SeOBr2 反應。

## 參考資料
7789-57-3

**三溴甲矽烷**是一種無機化合物，由矽、氫和溴組成。在高溫下，它會分解成矽，是半導體工業生產超純矽中三氯甲矽烷的替代。

## 製備

它可以由矽晶體和氣態溴化氫在高溫下反應而成。 這個反應在 1857 年三溴甲矽烷首次合成時，就被弗里德里希・維勒和 Heinrich Buff 描述了。

　
: $\mathrm {Si+3\ HBr\longrightarrow SiHBr_{3}+H_{2}} $

## 性質

三溴甲矽烷是一種無色發煙液體。 它會水解成溴化氫和氫氧化矽。它在空氣中自燃。 

## 參考資料
7789-59-5

**三溴氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POBr3。它可由五溴化磷和五氧化二磷（或乙酸、異丙醇、叔丁醇）反應製得。三溴化磷在四氧化二氮催化下氧化，也能得到溴氧化磷。

## 參考文獻
7789-60-8

**三溴化磷**為淡黃色發煙無色液體，有刺激性臭味，具腐蝕性。可溶於丙酮、二硫化碳、氯仿、四氯化碳。目前用於化學分析和有機合成，或作為催化劑。

三溴化磷對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激性。人體經呼吸吸入、誤食或皮膚接觸後，會產生燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。

## 製備

三溴化磷可通過單質磷與溴化合製備，以 PBr3 自身作溶劑（白磷可溶於其中）：

　
: P4 + 6 Br2 → 4 PBr3

磷要過量，否則會生成五溴化磷。

## 反應及有機合成應用

三溴化磷與水反應，生成溴化氫和亞磷酸，反應激烈時會發生爆炸：

　
: PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷類似，都可作為路易斯酸或路易斯鹼。一方面，它可與三溴化硼生成 1:1 加合物 Br3B-PBr3；另一方面，它也可作為親電試劑與胺反應。

PBr3 最常用作轉化醇為溴代烴，分子中的三個溴原子都可溴化：

　
: PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

機理涉及 SN2 親核取代反應，如下圖所示：

由於機理的緣故，該反應只對一級和二級醇起作用，而且反應後 α 碳發生構型翻轉。

類似地，三溴化磷也可與羧酸反應生成醯溴：

　
: PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

三溴化磷也可用作羧酸 α 氫溴化反應中的催化劑，製取 Hell-Volhard-Zelinsky 反應反應物醯溴的前體 以及合成藥物等。

三溴化磷是強還原劑，與氧氣的反應比三氯化磷更加激烈，最終爆炸性生成 P2O5 和 Br2。

## 參考資料
7789-65-3

**四溴化硒**，簡稱四溴硒。是一種由溴、硒組成的無機化合物，其中溴的質量佔比為 80.18%，硒則佔 19.81%。它是一種最為常見的溴硒化物。其他溴硒化物有二溴化硒等。四溴化硒的化學式為 SeBr4。這種黃色或紅棕色晶體在潮濕的空氣中與水反應生成亞硒酸。它可溶於二硫化碳、氯仿和溴乙烷。它可由溴單質與硒單質直接化合製得：

　
: ${\rm {\ Se+2Br_{2}\rightarrow SeBr_{4}}}$

## 參考資料
7789-67-5

**四溴化錫**是一種無機化合物，化學式 SnBr4。 它是一種無色的低熔點固體。 
SnBr4 可以由溴和錫在室溫下直接合成：

　
: Sn + 2Br2 → SnBr4

在水溶液中， Sn (H2O)64+ 的 6 個水配體中，可以有 0-6 個溴離子配體 (e.g. Sn (H2O)64+， SnBr(H2O)53+) 在鹼性溶液中， Sn (OH)62− 離子會在溶液中產生。

SnBr4 形成 1:1 和 1:2 配合物，例如和三甲膦反應，形成 SnBr4.P(CH3)3 和 SnBr4.2P(CH3)3。 

SnBr4 會結晶成單斜晶系的晶體，其中的 SnBr4 單元有著扭曲四面體型結構。

## 參考資料
7789-68-6

**四溴化鈦**的化學式是 TiBr4，其性質介於四碘化鈦和四氯化鈦之間。這類 4 價鈦的四配物有些關鍵的通性，如路易士酸性較高，且易溶於非極性有機溶劑。TiBr4 為抗磁性物質，中心原子的外層電子組態為 d0。

## 製備

四溴化鈦可以由四氯化鈦和溴化氫反應而成。

　
: $\mathrm {TiCl_{4}+4\ HBr\longrightarrow TiBr_{4}+4\ HCl} $

四溴化鈦也可以由以下反應產生：

　
: $\mathrm {Ti+2\ Br_{2}\longrightarrow TiBr_{4}} $

　
: $\mathrm {TiO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow TiBr_{4}+2\ CO} $

　
: $\mathrm {3\ TiCl_{4}+4\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ TiBr_{4}+4\ BCl_{3}} $

非常純的四溴化鈦可以由二溴化鉛和鈦反應而成。

　
: $\mathrm {2\ PbBr_{2}+Ti\longrightarrow 2\ Pb+TiBr_{4}} $

## 性質

四溴化鈦是一種琥珀黃色晶體。它極易潮解，會水解成二氧化鈦和氫溴酸。剛結晶的四溴化鈦是四碘化錫結構的，空間群 Pa3 (No. 205)，晶格參數 a = 1130.0 pm。放置很久的四溴化鈦會轉變成四溴化錫結構，空間群 P21/c (No. 14)，晶格參數 a = 1017 pm、b = 709 pm、c = 1041 pm 和 β = 101.97°。

## 反應

四溴化鈦會形成加合物，如 TiBr4(THF)2 和 [TiBr5]−。 它和 2 - 甲基吡啶 (2-Mepy) 配合，形成五配位的 TiBr4(2-MePy)。這種分子是三角雙錐構型的，吡啶環在水平方向。

TiBr4 在有機合成中可用作路易斯酸催化劑。

四溴化鈦和四氯化鈦混合，會形成各種通式 TiBr4−xClx (x = 0-4) 的化合物。它的機理不明。

## 參考文獻
7789-69-7

**五溴化磷**是一種活潑的黃色固體，化學式為 PBr5，固態時它是離子晶體 PBr4+Br−，但在氣態時完全分解成 PBr3 和 Br2。這時將它快速冷卻到 15K 可以產生離子化合物 [PBr4]+[Br3]-。

在有機化學中，可以用它將羧酸轉化為醯溴。它具有強烈的腐蝕性因此必須小心保存。它在 100 °C 以上分解產生三溴化磷和溴：

　
: PBr5 → PBr3 + Br2

想促使該反應平衡左移來製備五溴化磷是很困難的，因為很容易進一步反應生成 PBr7([PBr4]+[Br3]-)。

## 參考資料
7789-75-5

**氟化鈣**（化學式：CaF2）是鈣的氟化物，為白色晶體，難溶於水，單晶是透明的。它是螢石礦物的主要成分，也是氟元素的主要來源，可用於製取氟化氫、氟氣、氟化物等重要化學試劑，年產量達 50 萬噸（1990 年代後期）。

氟化鈣型結構是晶體結構中的一種重要結構。立方體晶胞中，Ca2+ 與八個 F−以立方體型配位，F−與四個 Ca2+ 以四面體型配位。 由於晶格中 F 心存在，礦物中的氟化鈣常帶很深的顏色。

工業上和實驗室中都以氟化鈣為原料製取氟化氫。氟化鈣與濃硫酸在鉛皿中反應，便會有氟化氫氣體放出：

　
: CaF2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)

氟化氫是化工中極為重要的中間體，可以配製氫氟酸，也是製取有機氟化合物、氟化物等多種化學試劑的原料。

## 參見

* 同族的氟化物：氟化鈹 - 氟化鎂 - 氟化鍶 - 氟化鋇 - 氟化鐳
* 同族的鈣鹽：氯化鈣 - 溴化鈣 - 碘化鈣
* 礦物 ： 螢石

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化鈣型晶體結構的三維立體演示 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7789-78-8

**氫化鈣**是化學式為 CaH2 的無機化合物。通常為灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此 CaH2 可被用作乾燥劑。

CaH2 為鹽類氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在 NaCl 晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2 會在 PbCl2 晶格中結晶。

## 乾燥劑

CaH2 與水的化學反應可以下式表示：

　
: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2↑

水解產生的兩種化合物，氫氣和 Ca (OH)2 固體，非常容易以蒸餾、過濾或傾析與溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑，它比其他試劑如金屬鈉或鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質，如胺和吡啶。它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分。

### 缺點

雖然 CaH2 非常方便且常常被選用為乾燥劑，但是它有一些缺點：

* 相較於 LiAlH4，它不溶於任何溶液，因此乾燥反應的速度很慢。
* 會與氯代烴產生非常劇烈的反應（LiAlH4 也有這個缺點）。
* CaH2 和 Ca (OH)2 在外觀上幾乎難以區別，CaH2 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
* 鈣氫化合物不能去除溶解氧，因此它不能用來溶劑去氧。

## 參考資料
778年

## 大事記

* 8 月 15 日，巴斯克人與穆斯林結盟，伏擊查理曼的後衛部隊於庇里牛斯山的隆塞斯瓦耶斯隘口，擊斃查理曼之侄羅蘭，是為隆塞斯瓦耶斯隘口戰役，史詩《羅蘭之歌》即取材於此，詩中的羅蘭被塑造成傳奇英雄。諸薩克森、倫巴第旋叛。
* 查理曼征服巴伐利亞。

## 出生

* 路易一世
* 趙州從諗禪師

唐憲宗李純

## 逝世

*
7790-21-8

**過碘酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KIO4。它由鉀陽離子和過碘酸根陰離子組成。也可以看作是過碘酸的鉀鹽。

低溶解度的過碘酸鉀有助於鉀的測定。

## 制備

在氯水中加入碘酸鉀和氫氧化鉀，然後煮沸，會出現沉澱，再用冰水洗滌和過濾。另外會產生氯化鉀：

　
: $\mathrm {KIO_{3}+2\ KOH+Cl_{2}\longrightarrow KIO_{4}+2\ KCl+H_{2}O} $

## 性質

過碘酸鉀是一種強氧化劑。

　
: $\mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} $

　
: $\mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} $

當過碘酸鉀溶解於氫氧化鉀生成二過碘酸鉀，與硝酸反應可回到簡單的碘酸鉀。

　
: $\mathrm {2\ KIO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{4}I_{2}O_{9}+H_{2}O} $

　
: $\mathrm {K_{4}I_{2}O_{9}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2KIO_{4}+2KNO_{3}+H_{2}O} $

---

　
: $\mathrm {2\ K_{2}H_{3}IO_{6}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{4}I_{2}O_{9}+3\ H_{2}O} $

在水溶液離子平衡：

　
: $\mathrm {\lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}+H^{+}\rightleftharpoons \lbrack IO_{4}\rbrack ^{-}+2\ H_{2}O} $

　
: $\mathrm {2\ \lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons 2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}+2\ H_{2}O} $

　
: $\mathrm {2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons \lbrack H_{2}I_{2}O_{10}\rbrack ^{4-}\rightleftharpoons \lbrack I_{2}O_{9}\rbrack ^{4-}+H_{2}O} $

## 用途

過碘酸鉀可作為分析試劑用於測定鈰或二價錳。

## 參考資料
7790-28-5

**過碘酸鈉**是過碘酸的鈉鹽，有兩種形式，**偏過碘酸鈉**（化學式：NaIO4）和**原過碘酸鈉**（化學式：Na5IO6），都可用作有機合成中的氧化劑。

過碘酸鈉密度為 3.865g/cm3，可溶於水，加熱時分解為碘酸鈉（NaIO3）和氧氣。加入二氧化錳會使分解速度加快。

偏過碘酸鈉、偏過碘酸鉀和過碘酸的水溶液都可氧化偕二醇、鄰多元醇、α- 羥基酸、α- 二酮、α- 胺基酮、1 - 胺基 - 2 - 羥基化合物，使碳 - 碳鍵斷裂，生成相應的羰基化合物醛酮。反應是定量的，可用於推測反應物的結構。

　
: :

## 參見

* 碘酸鈉、次碘酸鈉、碘化鈉
* 過碘酸

## 參考資料
7790-29-6

**碘化銣**是一種無機離子化合物，屬於碘鹽，為一種鹽類，其化學式為 RbI，是一種白色固體。

碘化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫碘酸 / 碘化氫 混合反應：

　
: RbOH + HI → RbI + H2O

另一個方法是以氫碘酸中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HI → 2RbI + H2O + CO2

還有一種方法是用銣金屬直接與碘反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒：

　
: 2Rb + I2 → 2RbI

## 性質

易溶於水、液態氨、硫酸、RbI・6NH3、RbI・3SO2。與鹵素發生反應形成多鹵化物：RbI3、RbICl2、RbICl4。

晶體結構為氯化鈉結構、其晶格常數為 a = 7.326Å、Rb−I 鍵長為 3.66Å。

## 參考文獻

　
: （日語）松岡敬一郎. ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.

　
: （英文） _CRC Handbook of Chemistry and Physics_, 77th edition
7790-30-9

**碘化亞鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlI。它是少數不可溶的金屬碘化物之一，其它包括 AgI、CuI、SnI2、SnI4、PbI2 和 HgI2。

## 化學性質

TlI 可以在水溶液中由可溶鉈鹽和碘化物的複分解反應而成。它也可以由用乙酸亞鉈促進苯酚的碘化而成，以副產物的形式出現。

所有將 TlI 氧化，產生碘化鉈 (III) 的嘗試都失敗了。它們形成三碘化鉈，Tl+I3−。

## 物理性質

TlI 在室溫下是黃色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的 NaCl 結構。據信扭曲的結構是由有利的鉈 - 鉈相互作用引起的，最接近的 Tl-Tl 距離為 383pm。在 175 °C 下，黃色的碘化亞鉈晶體變成紅色的 CsCl 晶體。這種相變伴隨著電導率的大約兩個數量級的躍遷。往 TlI 摻雜其它鹵化物（如 RbI、CsI、KI、AgI、TlBr 和 TlCl），可以將 CsI 結構穩定到室溫。因此，在某些環境下，雜質的存在可能是立方相和斜方相的 TlI 相共存的原因。 在 160 kbar 的高壓下，TlI 會變成金屬性導體。在 LiF，NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米 TlI 薄膜具有立方石鹽結構。

## 應用

碘化亞鉈可以添加到水銀弧光燈中，改善性能。所產生的光主要在可見光譜的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用於水下照明。碘化亞鉈也可以與 NaI 或 CsI 一起痕量使用，以生產用於輻射探測器的閃爍體探測器。

## 天然存在

天然的碘化亞鉈礦物只是最近才發現的，是一種正交晶型的多晶形物，稱為 nataliyamalikite。它起源於火山噴氣孔。

## 安全性

和其它鉈化合物一樣，碘化亞鉈有劇毒。

## 參考資料

## 外部連結

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
7790-32-1

**碘酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (IO3)2。

## 製備

碘酸鎂可由硝酸鎂的硝酸 (7mol/L) 溶液和碘酸鋰的硝酸溶液或碘酸反應得到。

碘和氧化鎂在水的存在下反應，也會得到碘酸鎂。

## 參考文獻
7790-33-2

**碘化錳**是一種粉色固體，可溶於水，化學式為 MnI2。

碘化錳可以用作粉色塗料，或者作為 Mn2+ 或 I−的來源。它通常在照明行業中使用。

## 製備

無水的碘化錳 (II) 可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到：

　
: Mn + I2 —Et2O→ MnI2

其一水合物則利用氫碘酸與碳酸錳的反應即可製備。

## 配合物

碘化錳可以形成 [MnI4]2-配陰離子。

## 參考資料
7790-37-6

**碘酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (IO3)2。碘酸鋅受熱分解，生成氧化鋅、碘化鋅、碘和氧氣。

## 製備

碘酸鋅可由硝酸鋅的 7mol/L 硝酸溶液和碘酸鋰反應得到。如果使用碘酸鈉或碘酸鉀，在 pH>2 時，生成碘酸鋅二水合物；pH<2 時，生成 K2Zn(IO3)4·2H2O。

　
: Zn(NO3)2 + 2 LiIO3 —HNO3→ Zn(IO3)2 + 2 LiNO3

　
: Zn(NO3)2 + 2 KIO3 + 2 H2O —pH>2→ Zn(IO3)2·2H2O + 2 KNO3

　
: Zn(NO3)2 + 4 KIO3 + 2 H2O —pH<2→ K2Zn(IO3)4·2H2O + 2 KNO3

## 參考文獻

## 參見

* 碘酸鋅性質表
7790-42-3

**三碘化鉀**是一種無機化合物，化學式為 KI3。它存在兩種穩定的水合物 KI3·H2O 和 KI3·2H2O。它可由碘化鉀和碘在水中反應得到，在 30 °C 以下結晶，硫酸乾燥，得到一水合物。它和 (五甲基環戊二烯基)(五乙醯氧汞基環戊二烯基) 釕反應，可以得到 (五甲基環戊二烯基)(五碘環戊二烯基) 釕。

它可以將硫化氫或硫醇氧化：

　
: KI3 + 2 KOH + H2S → 3 KI + S + 2 H2O

　
: KI3 + 2 KOH + RSH → 3KI + S + ROH + H2O

## 參考文獻
7790-47-8

**碘化錫**，又稱**四碘化錫**，是一種無機化合物，化學式 SnI4。這種四面體構型的分子會形成一種亮橙色晶體，可溶於非極性溶液，如苯。

這種化合物一般是由碘和錫直接化合而成:

　
: Sn + 2 I2 → SnI4

碘化錫在水中水解。在氫碘酸里，碘化錫會與氫碘酸反應，生成罕見的六碘錫酸根:

　
: SnI4 + 2 I− → [SnI6]2−

## 參見

* 碘化亞錫
* 四氯化錫

## 參考資料
7790-58-1

**亞碲酸鉀**是鉀的亞碲酸鹽，化學式 K2TeO3，通常以三水合物的形式存在。

## 製備

亞碲酸鉀可以由二氧化碲和氫氧化鉀或碳酸鉀反應而成。如果二氧化碲過量，還可以生成 K2Te2O5，K2Te3O7 和 K2Te4O9 。

## 性質

亞碲酸鉀是一種白色固體，易溶於水。在 460–470 °C 下，亞碲酸鉀分解 成碲酸鉀。 三水合物是正交晶系的，空間群 Pnma (No. 62)。無水亞碲酸鉀則是三方晶系的，空間群 P3 (No. 147)。

## 參考資料
7790-69-4

**硝酸鋰**（分子式：LiNO3）是一種白色至淺黃色固體。可由碳酸鋰或碳化鋰與硝酸反應制得。

## 用途

在生產中可用於製作煙花（焰色反應為紅色），和發煙筒。

## 特性

LiNO3 受熱分解生成氧化鋰 (Li2O)，二氧化氮和氧氣：

　
: 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

另一組硝酸鹽的分解很不同，生成亞硝酸鹽和氧氣。因為它尺寸相對地小，鋰離子極化，並使之形成氧化物。

## 參考資料

## 外部連結

* Hazardous Chemical Database
7790-75-2

**鎢酸鈣**是一種無機化合物，化學式為 CaWO4，它在自然界以白鎢礦的形式存在。

## 製備

鎢酸鈣可以由鎢酸鈉和硝酸鈣反應得到：

　
: Ca(NO3)2 + Na2WO4 → CaWO4↓+ 2 NaNO3

## 性質

鎢酸鈣可以被矽還原，生成鎢及其矽化物等物質。鎢酸鈣通過熔鹽電化學還原法可以製得鎢粉。

## 參考文獻
7790-76-3

**焦磷酸鈣**，化學式 Ca2P2O7。

## 性質

焦磷酸鈣是一種白色粉末，不溶於水和醇，溶於稀鹽酸和硝酸，水懸浮液呈酸性。根據溫度不同，可有三種不同的晶型：α 型（1210 °C）、β 型（750～900 °C）和 γ 型（530～750 °C）。

## 製備

1、由磷酸氫鈣在高溫下進行煅燒脫水再經粉碎製得。

　
: ${\rm {\ 2CaHPO_{4}\rightarrow Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

2、焦磷酸鈉與氯化鈣溶液在 90 °C 發生複分解，生成無水焦磷酸鈣。經水洗、離心脫水、水洗、乾燥、煅燒和粉碎，製得焦磷酸鈣成品。

　
: ${\rm {\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2CaCl_{2}\rightarrow Ca_{2}P_{2}O_{7}+4NaCl}}$

## 用途

焦磷酸鈣用作牙膏磨料、塗料填料、電材螢光體。也在食品工業中用作緩衝劑、中和劑、營養增補劑和酵母養料。

## 參見

* 二水合焦磷酸鈣晶體沉積病

## 參考資料
7790-79-6

**氟化鎘**是一種分子式為 CdF2 的無機化合物，熔點 1110 °C，沸點 1748 °C。

## 相關化合物

* 氯化鎘
* 溴化鎘
* 碘化鎘
* 氯化鋅

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds fact sheet（英文）
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet（英文）
7790-80-9

**碘化鎘**（化學式：CdI2）是由碘和鎘組合成的一種化合物。它是一種有強烈的極化作用的 MX2 化合物晶體。

## 用途

碘化鎘可用於 平版印刷術，影像學，電鍍和螢光體的工業產品

## 製取

碘化鎘可由鎘的二氧化物、氫化物或碳化物和氫碘酸反應製得。

還可以利用在鎘單質和碘在高溫的狀態下製取。

　
: Cd + I2 → Cd2+(aq) + 2 I−(aq)

　
: Cd2+(aq) + 2 I−(aq) → CdI2

生成水溶液的狀態下並析出濃縮的無水鹽。

將碘化鉀和硫酸鎘按 4:3 質量比溶於同一水中，然後蒸乾。固體用無水乙醇萃取，將萃取液濃縮並結晶，得到產物：

　
: 2 KI + CdSO4 → CdI2 + K2SO4

## 參考資料
7790-81-0

**碘酸鎘**是一種無機化合物，由鎘、碘和氧組成，化學式 Cd (IO3)2，可由碘酸或鹼金屬碘酸鹽和氯化鎘在水溶液中反應得到，存在多種晶型。其晶體可通過在 60% 硝酸中結晶得到。

## 用處

碘酸鎘可以用作藥物和體香劑。

## 參考資料
7790-86-5

**三氯化鈰**，別名**氯化鈰**、**氯化鈰 (III)**，化學式 CeCl3。

## 性質

無色易潮解塊狀結晶或粉末。露置於潮濕空氣中時，迅速吸收水分生成組成不定的水合物。易溶於水，可溶於乙醇和丙酮。

水合物直接在空氣中加熱時會發生少量水解。若在真空中加熱七水合物數小時逐漸至 140°C，則可得到無水三氯化鈰，根據 Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis，在 70-100°C 時晶體已經可以脫去大量的水，可在此溫度維持一段時間再提升溫度，加熱時並須同時使用攪拌子攪拌晶體，最後所生成產物為粉狀固體，可以儲存於乾燥箱中，使用前需再加熱抽真空除水。用此法製得的無水三氯化鈰可能還含有少量水解產物 CeOCl，但已經可與有機鋰試劑和格氏試劑共用，用於有機合成。

純的無水三氯化鈰可通過①將水合物在高真空中和 4～6 倍氯化銨存在下緩慢加熱至 400°C，或②將水合物與過量氯化亞碸共熱 3 小時而製得。此外還可以通過單質鈰與氯氣化合製備無水三氯化鈰。它一般通過在高真空下高溫升華純化。

 

## 製備

將稀土硫酸銨復鹽與氫氧化鈉反應，轉化為氫氧化稀土。再用空氣將後者中的鈰氧化為四價鈰，以稀鹽酸浸出使鈰富集，再經溶解、萃取、結晶，製得三氯化鈰。

　
: ${\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CeCl_{3}+3H_{2}O}}$

## 用途

用作製取鈰和其他鈰鹽的原料、石油催化劑，以及有機合成中的路易斯酸等。三氯化鈰可作三氟甲磺酸鈰的製取原料，後者是有機合成中的路易斯酸，用於傅－克醯基化反應。三氯化鈰自身也是一種路易斯酸，用於傅－克烷基化反應。

七水合三氯化鈰與硼氫化鈉共用時可作為 Luche 還原反應中的試劑。該反應是有機合成中將 α,β- 不飽和酮還原的常用方法之一。例如，香芹酮在三氯化鈰和硼氫化鈉共同作用下，可以控制只有羰基雙鍵被還原，生成（1），而不產生（2）；而無三氯化鈰時，產物則為（1）和（2）的混合物。

　
:

另一例子是用三氯化鈰促進的酮的烷化反應。此法避免了使用有機鋰試劑時產生的烯醇負離子。

　
:

## 參考資料
7790-89-8

**氟化氯**或**氯的氟化物**是一類互鹵化物，只由氯和氟組成。

## 參見

* 六氟合氯 (VII) 鎓鹽

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet
* NIST Standard Reference Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7790-91-2

**三氟化氯**是無機化合物 ，分子式為 ClF3。這種物質氣態時為淡黃色，有毒，有強腐蝕性，液態時為黃綠色，一般將其壓縮成液體銷售。該物質主要的用途是火箭燃料，半導體行業中清洗和蝕刻， 核反應爐加工燃料， 以及一些其他用途。

## 製備、結構和性質

拉夫（Ruff）和克魯格（Krug）在 1930 年氟化氯氣並報告發現了這種物質。這個反應也生成一氟化氯，可以通過蒸餾使其分離。

　
: 3 F2 + Cl2 → 2 ClF3

ClF3 形狀大致是 T 形，有一個短鍵 (1.598 Å) 和兩個長鍵 (1.698 Å). ，孤對電子占據兩個赤道位置，與共價鍵一起形成一個三角雙錐。這種結構與價層電子對互斥理論的預測一致。較長的 Cl-F 鍵與超價鍵一致.

純淨的 ClF3 在 180℃以下的玻璃容器中是穩定的，一旦超過這個溫度就會通過自由基反應分解。

ClF3 主要用來生產六氟化鈾（UF6），以及核燃料加工和後期處理，主要反應方程式:

　
: U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF

## 危害

ClF3 是一種很強的氧化劑、氟化劑。它能與大多數無機物、有機物甚至塑料反應，可以使許多材料不接觸明火就燃燒。這些反應通常很劇烈，在某些情況下甚至會爆炸。它與一些金屬反應生成氯化物和氟化物，與磷反應生成三氯化磷和五氟化磷，而與硫反應生成二氯化硫和四氟化硫。 ClF3 也與水劇烈反應，水解產生有毒物質，例如氟化氫。H2S 在室溫下與 ClF3 混合就會爆炸。

超過氧氣的氧化性使 ClF3 能腐蝕通常視為不可燃的含氧材料。在一起工業意外中，900 千克 ClF3 洩漏，燒穿了下面 30 厘米厚的混凝土和 90 厘米厚的礫石。 任何和三氟化氯接觸的設備必須經過仔細挑選和清潔，因為任何污染都可以燒穿鈍化膜，使它來不及重新生成。

## 應用

### 軍事應用

### 火箭推進劑

三氟化氯已經發展成火箭推進劑的高性能可儲存氧化劑。然而一些處理上的問題使它受限，約翰・D・克拉克在其著作《Ignition!: An informal history of liquid rocket propellants》中闡述了以下困難：

### 半導體工業

在半導體工業中，三氟化氯被用於清潔化學氣相沉積的反應艙。 它具有不需拆卸反應艙就可以清除艙壁附著的半導體物質這一優點。 與其它代替的清潔劑不同，三氟化氯在使用前不需經過電漿體激化，因為反應艙殘存的熱量就足以使它分解並與半導體材料反應。

## 參考資料
7790-92-3

**次氯酸**，化學式為 HClO，是一種不穩定的弱酸，由氯氣溶於水而成。它是一種無色液體，高濃度下因為一氧化二氯的產生而變黃。它會部分游離，形成次氯酸根 ClO−。 HClO 和 ClO− 都是氧化劑，也是氯水消毒的方法。 HClO 無法從溶液里提純。次氯酸鈉 (NaClO) 和次氯酸鈣 (Ca (ClO)2) 都是漂白劑、 體香劑和消毒劑。

次氯酸可以在哺乳動物的白血球中找到，其中就包括人類。它是無毒的，並且多年來都被用作安全的傷口護理解決方案。

次氯酸溶解於水中後，具有很強的消毒性能，並且無毒，被認為是理想的清潔劑和消毒劑。 美國環境保護署已將其鑑定為對 COVID-19 有效的消毒劑， 由臨床研究支持。

由於它具有穿透病原體膜的能力，因此也被用作商業除臭劑。

## 歷史

1834 年，次氯酸被法國化學家 Antoine Jérôme Balard (1802–1876) 發現了。他把稀氧化汞水溶液和氯氣反應，生成次氯酸。他也對次氯酸和其鹽進行了命名。

## 製取

當純淨的氯氣通入水中時，會形成鹽酸和次氯酸：

　
: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO　　KW=1.56×10-4

一氧化二氯溶於水會轉變為次氯酸：

　
: Cl2O + H2O → 2HClO

## 化學性質

在水溶液中，次氯酸部分游離為次氯酸根離子（ClO−，也稱為「次氯酸鹽陰離子」）和氫離子（H+）：

　
: HClO ⇌ H+ + ClO−

次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑：

　
: 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Cl2(g) + 2 H2O　　E=+1.63V

註：標準狀況指 0℃，標準大氣壓下次氯酸不穩定，會慢慢發生自身氧化還原反應而分解，降低 pH 會促進該反應的進行：

　
: ${\rm {2HClO{=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow }}$

　
: ${\ce {3HClO-> 2HCl + HClO3}}$

次氯酸是一種弱酸，可以和鹼發生酸鹼中和生成相應的鹽和水。例如：

HClO+NaOH＝NaClO+H2O

含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。

次氯酸和它的酸酐 —— 一氧化二氯達到平衡：

　
: 2 HClO ⇌ Cl2O + H2O       _K_ (at 0℃) = 3.55×10−3 dm3 mol−1

## 應用

* 在有機合成中， HClO 把烯烴轉化成羥氯。
* 在生物學中，次氯酸是由髓過氧化物酶的活性嗜中性粒細胞中氧化氯離子而產生的，有助於破壞細菌。
* 在醫學上，次氯酸水被用作消毒劑。
* 在傷口護理方面，截至 2016 年初，美國食品和藥物管理局已批准其主要活性成分為次氯酸的產品，用於治療傷口和人類和寵物的各種感染。它還被 FDA 批准為鹽水溶液的防腐劑。
* 最近的研究表明，次氯酸適合消毒室內環境，如辦公室，醫院和保健診所。
* 在食品服務和水分配方面，有時使用專門設備從水和鹽中產生 HClO 溶液，以產生足夠的安全（不穩定）消毒劑，以處理食品製備表面和供水。 因為它的不可燃和無毒的特點，它也常用於餐館的消毒。
* 在水處理中，次氯酸是游泳池中的活性消毒劑。
* 此外，在船舶和遊艇上，海洋衛生設備 使用電力將海水轉化為次氯酸，在排放到海中之前對搗化糞便進行消毒。
* 在除臭方面，次氯酸可去除高達 99% 的惡臭，包括垃圾、腐爛的肉類、廁所、糞便和尿液氣味。

## 危險性

HCIO 被美國環境保護局列為非危險物質。作為氧化劑，它可以是腐蝕性或刺激性的，這取決於其濃度和 pH。

在臨床測試中，對次氯酸水進行了眼部刺激、皮膚刺激和毒性測試，他們得出結論，它對眼睛和皮膚無毒、無刺激性。

最近的一項研究中，一種用純次氯酸保存的鹽水衛生溶液在不改變眼瞼上細菌物種多樣性的情況下顯著降低細菌負荷。經過 20 分鐘的治療，葡萄球菌減少了 > 99%。

濃的次氯酸是一種強氧化劑，可以刺激皮膚甚至燒掉皮膚。它還會歧化成氯酸和鹽酸，可以使組織死亡甚至直接分解。它不能用來氧化醇，因為它可以通過酯化反應形成爆炸性的次氯酸酯。它和氨反應會形成爆炸性的三氯化氮。

## 次氯酸水

坊間沒有一個完整的次氯酸水定義，簡單來說，只要溶液內含有次氯酸 HClO 及次氯酸根 ClO-，就可以算是次氯酸水。HClO 的殺滅細菌病毒效能是 ClO-的 80 倍。
次氯酸可破壞病毒體及細菌細胞膜，令細菌病毒無法存活。次氯酸含量越高，殺菌效能越強。漂白水（次氯酸鈉 NaClO）原液，pH12-14，一般含 50000ppm 次氯酸鈉，但用水稀釋後，就會產生次氯酸 HClO 及次氯酸根 ClO-，1:99 稀釋漂白水含 HClO 及 ClO-的比例大概為 120ppm 及 380ppm，所以 1:99 稀釋漂白水也可算是一種次氯酸水。1:99 稀釋漂白水含有超過 100ppm 次氯酸成份，具有很好的殺菌消毒效果，但酸鹼值達 pH9.0 及帶腐蝕性 (漂白水 NaClO 及哥士的 NaOH)，只適合用於環境消毒。除次氯酸濃度，酸鹼值是另一個影響殺菌效能及安全性主要因素。pH4.5-5.0 的次氯酸水內，次氯酸 HClO 含量達 100%，為純次氯酸水，濃度 100-300ppm，具有最強的殺滅細菌病毒效能，並且適合用於人體皮膚、傷口及黏膜。
次氯酸水容易被陽光降解，不耐高溫 (40 度以下) 及會與空氣中雜質作用後降解，所以保存期限不長，應貯於不透光容器、將瓶蓋關緊、且置於陰涼處，否則消毒效果不佳。

儘管製造次氯酸相對容易，但是次氯酸水難以維持穩定。直到最近幾年，科學家才能夠經濟高效地生產高濃度高穩定性的次氯酸水，其超強殺滅細菌病毒、除臭效能及安全性，適合用於醫療、商業、工業及家居等。

## 參考資料

 

## 外部連結

* 次氯酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國家污染物質編目 - 氯（National Pollutant Inventory - Chlorine）
* 次氯酸實驗研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7790-93-4

**氯酸**，化學式為 HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化態為 + 5。它具強酸性（p_K_a≈−1）及強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。

它可由氯酸鋇與硫酸反應，並濾去硫酸鋇沉澱得到：

　
: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

或用次氯酸加熱歧化的反應製取：

　
: 3HClO → HClO3 + 2 HCl

濃度在 30% 以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40% 的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但是在加熱時會分解，產物不一：

　
: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2

　
: 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。

## 參見

* 次氯酸、亞氯酸、過氯酸
* 溴酸、碘酸
* 五氧化二氯

## 參考文獻
7790-94-5

**氯磺酸**（化學式：HSO3Cl）是一種無色或淡黃色的液體，為劇毒。具有辛辣氣味，在空氣中發煙，是硫酸的一個－OH 基團被氯取代後形成的化合物。分子為四面體構型，取代的基團處於硫酸與硫醯氯之間，有催淚性，主要用於有機化合物的磺化，製取藥物、染料、農藥、洗滌劑等。

## 製取

工業上用三氧化硫和氯化氫發生化合反應製得氯磺酸：

　
: : HCl + SO3 → HSO3Cl

乾燥的氯化氫氣體通入發煙硫酸，或五氯化磷與發煙硫酸反應都可以得到氯磺酸，多用於實驗室中：

　
: : PCl5 + SO2(OH)2 → HSO3Cl + POCl3 + HCl

## 應用

氯磺酸遇水發生劇烈水解並發出爆鳴聲，生成硫酸和鹽酸：

　
: : HSO3Cl + H2O → H2SO4 + HCl

氯磺酸可用於製備磺酸。磺酸類常是染料和藥物（如磺胺）的合成前體。

　
: : R-H + HSO3Cl → RSO2OH + HCl

## 參見

* 氟磺酸 - 溴磺酸
* 氯磺酸甲酯 - 氯磺酸乙酯

## 參考資料

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001, pages 549-550 (discussion of XSO2OH for X = F, Cl, Br, I)
* R.J. Cremlyn, "Chlorosulfonic Acid" Springer-Verlag New York, Inc. (Royal Society of Chemistry, 2002, 300 pp. ISBN 978-0-85404-498-6
7790-98-9

**過氯酸銨**是一種白色的晶體，分子式為 ${\ce {NH4ClO4}}$ ，有潮解性。它通常可以用來製造炸藥、煙火，由於分解產生大量氣體，過去也用作火箭燃料，並用作分析試劑。

## 製備

過氯酸銨常見有兩種製備方式，一是利用氨水和過氯酸的酸鹼中和反應，二是利用銨鹽和過氯酸鈉的複分解反應：

　
: ${\ce {NH3*H2O + HClO4 -> NH4ClO4 + H2O}}$

　
: ${\ce {NH4Cl + NaClO4 -> NH4ClO4 + NaCl}}$

在這個反應中，溶解度較小的過氯酸銨會首先析出。

## 化學性質

過氯酸銨是對熱不穩定的，受熱猛烈分解：

　
: ${\ce {2 NH4ClO4 -> Cl2 ^ + N2 ^ + 2 O2 ^ + 4 H2O}}$

## 注意事項

過氯酸銨是強氧化劑。與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合會發生爆炸。急劇加熱時可能發生爆炸，生成氮氣、氯氣和水等。

## 參見

* 多孔過氯酸銨

## 參考文獻
7790-99-0

**一氯化碘**（分子式：ICl）是一種互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是 I+ 的來源。

## 製備

製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以 1：1 摩爾比化合：

　
: ${\rm {\ I_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2ICl}}$

當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣會將一氯化碘轉為三氯化碘，此為一可逆反應：

　
: ${\rm {\ ICl+Cl_{2}\rightleftharpoons ICl_{3}}}$

## 多晶形體

ICl 具有兩種晶型：α-ICl 呈黑色針狀結晶（透光則呈紅色），熔點為 27.2°C；β-ICl 呈黑色板狀結晶（透光呈紅棕色），熔點為 13.9°C。

## 用途

ICl 在有機合成上用途很廣。其為一個親電性碘的來源，用於某些芳香族碘化物的合成。ICl 也可切斷碳－矽鍵結。 

ICl 亦可對烯烴的雙鍵進行加成反應，產生氯碘代烷烴：

　
: ${\rm {\ RCH\!=\!CHR'+ICl\rightarrow RCH(I)\!-\!CH(Cl)R'}}$

當此反應在疊氮化鈉的存在下進行，產生的則是碘代疊氮基烷 RCH (I)-CH (N3)R'。

## 參見

* 一氟化氯、一氯化溴、一溴化碘
* 三氯化碘

## 參考資料
7791-03-9

**過氯酸鋰**是一種無機化合物，屬於過氯酸鹽，其化學式為 LiClO4。過氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，值得注意的是其溶解度高，易溶解在許多溶劑內。

## 用途

過氯酸鋰可以做氧氣源，約 400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者占原質量的 60％。反應方程式為：

　
: LiClO4 → LiCl + 2O2↑

過氯酸鋰是除昂貴且劇毒的過氯酸鈹外氧質量分數和體積分數最高的過氯酸鹽，過氯酸鋰因此被應用在航空航天領域上。

過氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚，該種溶液在狄耳士－阿德爾反應反應中依靠鋰離子作為路易斯酸與反應物結合，從而加快反應。

過氯酸鋰還用於惰性電解質的鋰電池。

過氯酸鋰（4.5 mol・L-1）被用作離液劑，使蛋白質變性。

過氯酸鋰還被用作 α,β- 不飽和羰基與醛偶聯的助催化劑，該反應也被稱為 Baylis - Hillman 反應

## 制備

過氯酸鋰可由過氯酸鈉與氯化鋰通過複分解反應製得，利用溶解度差異分離出氯化鈉沉澱和過氯酸鋰溶液。反應方程式：

　
: NaClO4 + LiCl → LiClO4 + NaCl↓

它也可以通過 200 mA・cm-2 的電流密度在 20℃下電解氯酸鋰溶液製得。

## 安全性

過氯酸鋰與有機化合物混合時會爆炸，使用時要小心謹慎。

## 參考文獻

* WebBook page for LiClO4 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7791-10-8

**氯酸鍶**是一種無機化合物，化學式為 Sr (ClO3)2。它是一種強氧化劑。

## 製備

氯酸鍶可由熱的氫氧化鍶水溶液和氯氣反應，之後結晶得到。 氯氣和乾燥的氫氧化鍶不反應，但可以將八水合氫氧化鍶轉化為氯化鍶和氯酸鍶，同時也會產生少量次氯酸鍶。

## 參考資料
7791-11-9

**氯化銣**是一個鹼金屬鹵化物，化學式為 RbCl。這個無機鹽在電化學和分子生物學等領域中有不同的應用。

## 結構

在氣態時，RbCl 為雙原子分子，鍵長約 2.7868 Å。呈立方晶系時鍵長增長為 3.285 Å，顯示出固態時高的離子配位數。

根據這個條件，固態 RbCl 在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態：

### 氯化鈉八面體型 6:6

NaCl 型是最常見的。Cl−和 Rb+ 為立方最密堆積，填滿其中的八面體洞。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低 3.2 kJ/mol。

### 氯化銫立方體型 8:8

在高溫高壓下，RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下 NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的 Rb+。這是 RbCl 密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於 8。這是 RbCl 的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則 (radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。.

### 閃鋅礦四面體型 4:4

氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個型態的晶格能預測值比以上結構都要小約 40.0 kJ/mol。

## 合成

* 制備純氯化銣最常見的方法是將氫氧化銣和鹽酸混合反應，然後重結晶純化：

　
: : RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)

* 另一個方法利用了高溫時 Na、NaCl、Rb 和 RbCl 的平衡：

　
: : Rb(s) + NaCl(s) ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ RbCl(l) + Na(s)

* 另一個昂貴的方法是用銣金屬和氯氣反應：

　
: : 2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

RbCl 具有吸溼性，故必須和大氣中的溼氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl 主要是在實驗室中使用。因此，許多化學試劑商可提供不同量的氯化銣，以滿足各種化學和生化的研究需求。

## 使用

* RbCl 能作為水的電解液。
* 奈米線（Nanowires），一種電化學的探針，以稀釋的 RbCl 放在雲母上，具有良好的指向性。
* RbCl 轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可說是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有 RbCl 的低滲透壓溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的 DNA 結合。

## 參考文獻

## 化學試劑商

* GFS Chemicals
* Sigma-Aldrich （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Chem Exper （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7791-12-0

**氯化亞鉈**，又稱**氯化鉈 (I)**，是一種無機化合物，化學式為 TlCl。氯化亞鉈和氯化銀相似，遇光會變暗或變紫，但不同的是，氯化亞鉈在氨水中不溶解。

## 製備

氯化亞鉈可以由硝酸亞鉈或硫酸亞鉈和鹽酸反應得到：

　
: Tl2SO4 + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H2SO4

產物經水洗滌後，在熱水中重結晶來提純。

鉈和鹽酸的反應也能得到氯化亞鉈：

　
: 2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H2↑

但氯和鉈化合可以生成氯化亞鉈，也能生成三氯化鉈。

## 物理性質

氯化亞鉈微溶於水。它在室溫下為氯化銫晶型，降溫後轉變為單斜晶系的碘化鉈晶型。相變溫度受到雜質影響。

## 化學性質

氯化亞鉈可以被氫氣還原為單質鉈。在 120℃和汞反應、在熔點時和鋅反應，均被還原為金屬鉈。

氯化亞鉈和硫化物反應，產生硫化亞鉈：

　
: 2 TlCl + H2S = Tl2S + 2 HCl

　
: 2 TlCl + (NH4)2S = Tl2S + 2 NH4Cl

## 用途

被放射性的 201Tl 標記的氯化亞鉈注射液可用於缺血性心臟病的診斷。

## 參考資料
7791-18-6

**氯化鎂**是一種氯化物，化學式 MgCl2。無色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物，高度易溶於水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常帶有 6 分子的結晶水。但加熱至 95℃時失去結晶水。135℃以上時開始分解，並釋放出氯化氫（HCl）氣體。工業上生產鎂的原料。在海水和鹽滷中找到。水合氯化鎂是處方口服鎂補充劑通常使用的物質。氯化鎂水溶液呈中性。

## 製備

氯化鎂一般用氫氧化鎂和鹽酸經過中和得到：

　
: ${\ce {2HCl + Mg(OH)2->MgCl2 + 2H2O}}$

此外，鎂的氧化物、碳酸鹽和鹽酸反應，也能製得氯化鎂。此外，氫氯酸和鎂亦可製得氯化鎂:

　
: ${\ce {2HCl + Mg->MgCl2 + H2}}$

## 毒物學

鎂離子有苦味，氯化鎂溶液的苦的程度，決定於不同程度的鎂離子濃度。氯化鎂一旦滲入泥土，會造成鎂害。

## 參考資料

## 外部連結
7791-19-7

**氯酸鎂**（Magnesium chlorate），化學式 Mg (ClO3)2·6H2O。常帶有六個結晶水（六水合氯酸鎂）。

## 性質

氯酸鎂為無色斜方片狀或針狀結晶。溶於水，微溶於醇、丙酮。

## 製備

通過氯酸鈉溶液與氯化鎂溶液反應，蒸發濃縮、冷卻，製得氯酸鎂。

　
: ${\rm {\ 2NaClO_{3}+MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\rightarrow Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+2NaCl}}$

## 參考文獻
7791-20-0

**二氯化鎳**，是化學式為 NiCl2 的化合物。無水二氯化鎳為黃色，但它在自然界中很少見，僅在水氯鎳石這樣的礦石中可以發現，而更為人們所熟悉的是綠色的六水合二氯化鎳（NiCl2·6H2O）。二氯化鎳還有一系列已知的水合物，均為綠色。通常來講，二氯化鎳是化工合成中最重要的重要的鎳源。鎳鹽均有致癌性。

## 製取

一般來講，在大規模的工業生產中需要使用鹽酸以除掉鎳表層氧化物和精煉含鎳礦石所產生的雜質。

六水合氯化鎳（NiCl2·6H2O）很少在實驗室中製備，因為它廉價而易長期儲存。當在亞硫醯氯或氯化氫中加熱時，六水合氯化鎳會失去結晶水而回到無水形態。僅僅依靠加熱無法獲得無水二氯化鎳。

　
: NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

這一脫水過程中伴隨著從綠到黃的顏色變化。

## 結構與性質

NiCl2 採用 CdCl2 型結構。在這個結構中，每個 Ni2+ 與六個 Cl−配位，而每個 Cl−均與 3 個 Ni2+ 成配位鍵。在 NiCl2 中，Ni-Cl 鍵有離子鍵特徵。黃色的 NiBr2 和黑色的 NiI2 也採用類似的結構，但由於鹵原子的填充方式不同，這兩種鎳的鹵化物採用的是 CdI2 型結構。

與此相反，NiCl2·6H2O 中含有反 -[NiCl2(H2O)4] 單位和水分子。[NiCl2(H2O)4] 與鄰近的水分子以微弱的作用力相連接。需要注意的是，分子式中的 6 個水分子，只有 4 個與鎳絡合成鍵，而另外兩個剩餘的水分子則成為了結晶水。六水合氯化鈷 (II) 也有著相似的結構。

許多鎳 (II) 的化合物都是順磁性的，因為在每個金屬原子上都有 2 個未成對的電子；然而，當鎳形成構型為平面正方形的四配位絡離子時，這些絡合物呈反磁性。

## 配位化學

關於氯化鎳的絕大多數都涉及到六水合鎳離子，不過也有部分特殊反應需要在無水狀態下進行。

由於 H2O 配體可以被氨、胺、硫醚、硫醇以及有機膦等其他配體迅速取代，所以從 NiCl2·6H2O 開始的反應可以被用來合成許多鎳的絡合物。在某些衍生物中，氯仍然位於內配位界，但已經被路易斯鹼性更強的配體所取代。以下絡合物可以作為例證：

某些氯化鎳所衍生的絡合物往往是兩種空間構型不同的同分異構體的混合物，這些例子極好地說明了對於已知中心原子配位數的配合物的同分異構現象。例如，NiCl2(PPh3)2 含有一個四配位的 Ni (II)，在其溶液中，存在反磁性和順磁性兩種構型為平面正方形的同分異構體。鎳平面正方形的配合物時常會形成五配位的加成物。

NiCl2 可以用來合成 Ni (acac)2(H2O)2 和可溶於苯的 (Ni (acac)2)3，而後者是合成鎳 (1,5 - 環辛二烯)2（有機鎳化學中重要材料）的原料。

當有脫水劑存在時，含有結晶水的氯化鎳可以與乙二醇二甲醚（dme）反應生成絡合物 NiCl2(dme)2。dme 這種配體不穩定，極易脫落。NiCl2(dme)2 可以與環戊二烯基鈉反應，生成夾層化合物二茂鎳。

## 用途

### 有機合成中的應用

在有機合成中，NiCl2 及它的水合物有時有著重要作用：

* 是一種溫和的路易斯酸，例如促進二烯醇特定選擇性異構化：

　
: :

* 與 CrCl2 共用促使醛類和碘乙烯偶聯合成烯丙醇。
* 當使用 LiAlH4 作還原劑時，使得反應只進行選擇性還原，例如將烯烴還原成烷烴。
* 是硼化鎳的母體，與 NaBH4 原位反應得到硼化鎳。硼化鎳類似於蘭尼鎳，可以有效用作對不飽和羰基化合物進行氫化時的催化劑。
* 與鋅反應得到細鎳粉，用於還原醛、烯烴和硝基苯等化合物。這種鎳粉還可以用於武茲反應。
* 作碘苯和亞磷酸酯反應生成芳基二烷基膦酸酯的催化劑：

　
: : ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI

### 其它用途

溶液用於電鍍。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際癌症研究機構對鎳及其化合物致癌性的研究評估報告（英文）
* 鎳及其化合物的性質（英文）
7791-21-1

**一氧化二氯**是氯的氧化物之一，也是次氯酸的酸酐，化學式為 Cl2O。它在 1834 年由安托萬・巴拉爾首次合成，之後蓋 - 呂薩克確定了其化學組成。在室溫下，一氧化二氯是可溶於水和有機溶劑的棕黃色氣體，在液態下呈紅棕色，在固態下則變成櫻桃紅色。它是強氧化劑和氯化劑。

## 製備

一氧化二氯最早的製備方法是使氯氣和氧化汞反應而成，但此法成本昂貴，且因有汞中毒的風險而非常危險。

　
: 2 Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O

一個較為安全方便的製備方法是使氯氣和濕潤的碳酸鈉在 20–30 °C 下反應：

　
: 2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl

　
: 2 Cl2 + 2 NaHCO3 → Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O

氯氣和無水碳酸鈉也能反應，但需將反應溫度提高到 150–250 °C。由於一氧化二氯在高溫下不穩定，因此需要不斷從反應體系中移去產物一氧化二氯來避免分解。

　
: 2 Cl2 + Na2CO3 → Cl2O + CO2 + 2 NaCl

## 結構

一氧化二氯的結構與水和次氯酸相似，都是角形分子。它的 Cl-O 鍵長為 170.0 pm，Cl-O-Cl 鍵角為 110.9°。這個比水和次氯酸大的鍵角是兩個氯原子的位阻效應導致的。

* * *

固態的一氧化二氯呈四方晶系，空間群 I41/amd，與冰 VIII 同構。

## 反應

### 和無機化合物的反應

一氧化二氯易溶於水，並與 HOCl 達成平衡。

　
: 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3.55x10−3 dm3/mol

雖然一氧化二氯在平衡中處於劣勢，但它才是飲水氯化中的活性物質。

一氧化二氯可和金屬鹵化物反應，產生氯氧化物並放出 Cl2。

　
: VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2

　
: TiCl4 + Cl2O → TiOCl2 + 2 Cl2

　
: SbCl5 + 2 Cl2O → SbO2Cl + 4 Cl2

某些非金屬鹵化物也可以參與類似的反應。

　
: AsCl3 + 2 Cl2O → AsO2Cl + 3 Cl2

　
: NOCl + Cl2O → NO2Cl + Cl2

它和五氧化二氮反應，得到硝酸氯（ClNO3），和三氟氧化氯反應則可以得到一氟化氯和氯醯氟。一氧化二氯和氨的反應會爆炸，生成氮氣、氯氣和水。

一氧化二氯與鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物溶液反應生成相應的次氯酸鹽，而乾燥的次氯酸鹽可被一氧化二氯進一步氧化成氯酸鹽。

### 和有機化合物的反應

一氧化二氯是有效的氯化劑，可以把芳香化合物的側鏈氯化，而和酚或芳香醚的反應則主要氯化芳香環。它和醇反應會生成次氯酸酯，如和叔丁醇反應生成次氯酸叔丁酯。一氧化二氯也是次氯酸和烯烴或芳香化合物的反應中的活性物質。

### 光化學反應

一氧化二氯見光分解，產生 O2 和 Cl2。這個反應是自由基反應，閃光光解表明一氧化氯（ClO・）是反應的主要中間體。

　
: 2 Cl2O → 2 Cl2 + O2

### 爆炸性

一氧化二氯會爆炸，但對它的研究不充分。一氧化二氯的爆炸下限很高，達到 23.5%，即它和氧氣在室溫下的混合物需要含有至少 23.5% Cl2O 才能被電火花引爆。有研究稱一氧化二氯在強光下會爆炸，但此研究有爭議。將一氧化二氯迅速加熱或緩慢加熱到 120 °C 都會使它爆炸。液態一氧化二氯對衝擊敏感。

## 用處

一氧化二氯是生產次氯酸鈣、氯代溶劑和氯代異氰尿酸鹽的中間體。它還用於漂白木漿和布，也是半導體工業的刻蝕劑。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* 鍾興厚，蕭文錦，袁啟華，婁潤和。《無機化學叢書》第六卷，鹵素、銅分族、鋅分族。北京：科學出版社，1984 年。
7791-25-5

**硫醯氯**是硫酸的兩個 - OH 基團被氯替代後形成的化合物，分子式為 SO2Cl2，為無色有強烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發煙。它用作有機化學中的氯化試劑，可以將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的 C-H 鍵轉化為 C-Cl 鍵，將醇轉化為氯代烴。反應由偶氮二異丁腈引發，是自由基機理，稱為氯磺化反應。硫醯氯也用於藥物和染料的製取。

硫的另一個常見鹵氧化物為亞硫醯氯，也稱氯化亞碸，分子式為 SOCl2。

## 結構及合成

硫醯氯分子為畸變的四面體結構，硫為 + 6 氧化態，S-O 鍵含有一定的雙鍵成分。在催化劑如活性炭、氯化鐵或樟腦的存在下，二氧化硫與氯氣化合即生成硫醯氯，通過蒸餾提純。

　
: SO2 + Cl2 → SO2Cl2

氯磺酸加熱也可得到硫醯氯：

　
: 2ClSO3H → SO2Cl2 + H2SO4

## 性質

硫醯氯是強溶解性的溶劑，能溶解 SO2、I2、As、RbI、MgI2、FeCl3、CdI2、AsI3 和 SnI4 等。 
硫醯氯極易水解，生成氯化氫（鹽酸）和硫酸：

　
: 2 H2O + SO2Cl2 → 2 HCl + H2SO4

硫醯氯在 100°C 以上便開始分解，得到二氧化硫與氯氣，使試劑變黃。長期放置時也會發生分解。

 
硫醯氯和金屬氧化物反應，產生該金屬的氯化物和硫化物；和金屬硫化物反應，則產生氯化物。和氨氣反應，產生晶態的硫醯二胺 ——SO2(NH2)2。

### 有機反應

硫醯氯可以跟二硫化物反應，生成次磺醯氯和二氧化硫。而次磺醯氯是一個挺好的親電試劑，可以被烯烴進攻，生成硫鎓鹽，機理跟溴和烯烴的親電加成相似。

## 參見

* 硫醯氟 - 硫醯二胺

## 參考資料

* 硫醯氯的資料
* 硫醯氯在有機合成中的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 延伸閱讀

* Lautens, M.; Bouchain, G. "[4+3] Cycloaddition in Water. endo,endo-Dimethyl-8-Oxabicyclo[8-Oxabicyclo[3.2.1]oct-6-en-3-one" Organic Syntheses, ; Vol. 79, p. 251 (2002) (Coll. Vol. 10, p. 336 (2004)). α-Chlorination of 3-pentanone.
7791-26-6

**氯化鈾醯**是一種無機化合物，化學式為 UO2Cl2，有放射性。

## 製備

氯化鈾醯由四氯化鈾和氧氣在 300~350℃反應得到。

## 性質

氯化鈾醯的吸濕性很強，在空氣中短暫放置便會形成粘稠的溶液。

## 參考資料
7791-28-8

**溴化鋇**是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為 BaBr2，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。

## 性質

**溴化鋇**晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解在水溶液 BaBr2 表現為一個簡單的鹽。

**溴化鋇**與硫酸根離子發生反應，從產生硫酸鋇沉澱。

　
: BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

發生的反應類似草酸、氫氟酸和磷酸。

## 制備

**溴化鋇**可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

　
: BaS + HBr → BaBr2 + H2S

　
: BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

**溴化鋇**可以從溶液中結晶出二水**溴化鋇**:BaBr2·2H2O，加熱到 120°C 後變成無水**溴化鋇**

## 用途

**溴化鋇**和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上，**溴化鋇**是由瑪麗・居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。

## 參考文獻
7798-23-4

**磷酸銅**，為銅的磷酸鹽，化學式為 Cu3(PO4)2。它的無水物是藍色固體。它可以通過磷酸二氫銨和氧化銅高溫反應而成：

　
: 2 (NH4)2HPO4 + 3 CuO → Cu3(PO4)2 + 3 H2O + 4 NH3

## 結構

和大多數金屬磷酸鹽一樣，磷酸銅是配位聚合物。磷酸銅中的磷酸根是四面體型的。在無水磷酸銅中，銅原子是五配位的；而在一水合物中，銅原子可以以四配位、五配位或是六配位存在。

## 參考文獻
779年

## 大事記

### 亞洲

* 6 月 12 日 —— 唐德宗繼承其父唐代宗的皇位，成為唐朝皇帝。
* 田承嗣死，其侄田悅承襲魏博節度使。
* 3 月 —— 新羅發生了里氏約 6.7 至 7.0 級的地震，慶州市最大震級達 IX。超過 100 人在地震中死亡。
* 南詔國王閣羅鳳去世，異牟尋即位。當年十月，異牟尋聯合吐蕃合兵十萬，進攻唐朝蜀地，被唐朝大將李晟、曲環擊敗，損失慘重。異牟尋遷都陽苴咩城。

 

## 出生

* 賈島 -- 唐朝詩人。
* 元稹 -- 唐朝詩人。

## 逝世

* 唐代宗，唐肅宗李亨的嫡長子，唐朝第 11 代皇帝。
* 田承嗣
* 白孝德
* 閣羅鳳，南詔第二代國王。
* 陳酆
* 韓會
* 黎干
77_mm_HV

**QF 17 磅炮**（英語：Ordnance QF 17-pounder）是英國於二戰期間裝備的一款 76.2 毫米口徑反坦克炮，可有效對抗軸心國的各型坦克，被譽為盟軍在二戰中最優秀的反坦克炮，並發展為坦克用火炮，作為雪曼螢火蟲、挑戰者式巡航坦克及阿基里斯驅逐戰車等的主炮。其後繼反坦克炮分別是 120 毫米 BAT 無後坐力炮及 QF20 磅炮。該款炮名稱中的「17 磅」指的是炮彈的質量，而非炮本身的質量。

## 歷史

隨著德軍將坦克的裝甲增厚，英軍在同時期的反坦克炮不敷所需，因而在 1940 年，軍方決定研發一款威力更強的反坦克炮，1941 年該種火炮投入量產，於 1942 年晚期在北非戰場首次亮相。在二戰最後的一年甚至成為英軍的標準反坦克武器，為盟軍少數能有效擊破德軍虎式重坦克、豹式中坦克的反坦克炮。在作戰中該款火炮常常扮演多重角色，成為一種全能火炮，並且一直活躍到 1945 年二戰結束。

## 衍生型號

### 77 mm HV

此炮又稱 77HV，是一種縮減體積和重量的 17 磅炮，是以 17 磅炮的彈頭與 3 吋 20 英擔高射炮的藥莢組合而成，因此藥莢的長度縮短至 420 毫米，炮管的長度由 55 倍徑縮短到 49 倍徑，由於發射裝藥量的減少，後坐力也較小。該炮發射穿甲彈時的貫穿力比起原本的 17 磅炮有所下降，不過由於炮身跟藥莢的縮短，整體體積較小及重量較輕，安裝於車輛的門檻降低，比起原本的 17 磅炮更容易配置於坦克，此炮後來成為彗星坦克的主武器。

順帶一提，雖然發射出來的彈頭相同，但藥莢的長度有別，所以標準版 17 磅炮與 77HV 炮的彈藥並不能互換，77mm 的名稱是為了不造成補給上的混亂而取的，實際上 77HV 炮的口徑仍為與 17 磅炮相同的 76.2mm。

## 性能

17 磅炮能在 1000 碼外擊穿 5.12 英寸（130 毫米）的裝甲，使用風帽披帽穿甲彈（APCBC）在 1000 米處可擊穿 150 毫米裝甲、500 米處擊穿 163 毫米裝甲，改良版的披帽穿甲彈（APCBC FH）的裝甲貫穿力分別增至 161 及 175 毫米。

1944 年 9 月開發的新型脫殼穿甲彈（APDS），具有在 910 米的距離擊穿 192 毫米裝甲的高威力，在測試中於 1000 米處可擊穿 233 毫米裝甲，在 500 米距離可擊穿 256 毫米的裝甲，而德軍裝甲最強的虎王式重坦克及獵豹式突擊炮，裝甲最厚分別為 185 及 250 毫米，所以當配備脫殼穿甲彈後仍能對付德軍在二戰末期的重型坦克。但是因為殼體的分離時間不一致的關係，導致遠距離的命中率下降，所以仍有繼續發配過去使用的披帽穿甲弾。

## 其它國家的服役

在 1948 年的以色列獨立戰爭中以色列使用了從阿拉伯人那繳獲的 17 磅炮。

## 安裝 17 磅炮的坦克

**部分安裝 17 磅炮的坦克：**

* 雪曼螢火蟲
* 彗星坦克（使用 77 mm HV）
* 射手驅逐戰車
* 阿基里斯驅逐戰車
* 挑戰者式巡航坦克
* 百夫長戰車 （MK.I）
* 黑王子步兵戰車 （實驗性車輛）
* TOG2 重型戰車 （實驗性車輛）

## 腳註 / 來源
77_～And,_two_stars_meet_again～

《**77 ～And, two stars meet again～**》為 Whirlpool 製作並於 2009 年 7 月 31 日發行的戀愛冒險遊戲，為該公司的第六款作品。

遊戲標題的 77 意思是 7 月 7 日也就是所謂的七夕，依據七夕傳說這是牛郎星與織女星相會的日子。

2010 年 12 月 22 日，由 GN Software 發行 PlayStation Portable 版《**77 ～beyond the Milky Way～**》。

## 世界觀

「天崚國際學園」為一所在東京灣上的浮空人工島所建立的學校，是日本最自豪的菁英學校，在這個學校裡學生高度的自治，也因此許多活動是由學生所主導，其中一個重要的活動就是「待星祭」。

這是個無論是科技或者是魔法都屬於一般性知識的世界，因此「天崚國際學園」也為不同特性的學生分設不同的教學空間，分別為「知之塔」、「力之塔」與「命運之塔」。而「待星祭」的活動內容，就是由三塔各自派出代表女性「織女星」與其兩名輔助者「星之巫女」，爭奪被選中的男性「牽牛星」的心，牽牛星依靠關鍵道具「アルタイルの指輪」預先決定，每年限定一名。

## 故事

主人公**月城 翔**因為突發的事故，被「アルタイルの指輪」選定為當年「待星祭」中的牛郎星，而陷入了被各懷心思的女主角追逐的命運，然而隨著「待星祭」的進行，主人公一點一點的揭露出學園的秘密，其中包含了「待星祭」的真正目的...

## 登場角色

**月城翔（月城 翔）**
: 本作的主人公，天崚國際學園普通科 2 年 C 組的平凡學生，因為把真的「アルタイルの指輪」當作是假的戴在手上，意外的成為「待星祭」中的牛郎星。

　
: 有著穩重的個性，在生活中扮演的是吐槽的角色，其哥哥月城 銀河是現任的學生會長。

**星庭宙（星庭 宙，聲優：夏野こおり）**
: 生日：6 月 21 日。身高：161cm。體重：46kg。三圍：83/57/85。

　
: 「知之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，是主人公的青梅竹馬，學業優秀，運動力拔卓，為「天崚國際學園」史上第一位的轉學生，也因此成為學校的名人。

　
: 個性天真浪漫，有收集骨董的愛好，無論是在各種事上都堪稱完美，除了... 是個超級路癡，雖然她不願意承認。

**常葉亞紀（常葉 亜紀，聲優：遠野そよぎ）**
: 生日：2 月 28 日。身高：153cm。體重：42kg。三圍：79/59/82。

　
: 「知之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，是位天才科學家，也因此看不起自己的姊姊美紀以外的其他人，對於姐姐美紀異常欽慕，甚至在平常也用上了敬語，喜歡吃姐姐的作的烤餅乾。

　
: 平常的毒舌但是其實是在掩蓋自身軟弱，其實破綻很多。

**常葉美紀（常葉 美紀，聲優：日向裕羅）**
: 生日：9 月 25 日。身高：163cm。體重：50kg。三圍：94/59/89。

　
: 「知之塔」的星之巫女，天崚國際學園 3 年級學生，也是亜紀的姐姐。與亜紀同樣出生於科學世家但是一點都沒有遺傳一點科學因子，反而是在文學上極具才能。因為喜歡看到妹妹開心的樣子，使的烤餅乾成為她的興趣。

　
: 個性如同溫柔的大姐姐，其實是位腹黑的虐待系小說家

**鳴神葵（鳴神 葵，聲優：金松由花）**
: 生日：11 月 24 日。身高：145cm。體重：38kg。三圍：68/50/70。

　
: 「力之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，是位武術高手，無論是在長刀或是弓道甚至是各種武術都很優秀。不過由於身材嬌小，沒什麼威勢。

　
: 如果被人說矮會突然地大爆走，拿起隨身攜帶的長刀就開始胡亂揮舞，其鬼神般的姿態被稱為行走的人間兇器。雖然有著這樣的缺點，但其實內心有著大人般的深思熟慮。

**古清水凜（古清水 凛，聲優：青山由香里）**
: 生日：10 月 30 日。身高：171cm。體重：53kg。三圍：88/60/93。

　
: 「力之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，與葵爭奪織女星代表卻以兩票之差落敗，因此與葵關係惡劣。去年也是待星祭的星之巫女。

　
: 優雅主義至上，有如西洋的大小姐，並襯托其威嚴的身高，但是老家實際上是純純的日本古典風格。

**斯特拉（ステラ，聲優：佐本二厘）**
: 生日：未知。身高：165cm。體重：48kg。三圍：86/59/87。

　
: 「力之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，實際上是自我成長的人工智慧機器人，作為實驗品在學校中生活，通過日常生活學習成長。

　
: 由於是自我成長 AI，在學習時會襯托出他人的性格。個性開朗，具有很強的工作欲。

**天峰瑠瑠（天峰 瑠々，聲優：井村屋穗乃香）**
: 生日：9 月 3 日。身高：163cm。體重：45kg。三圍：82/56/84。

　
: 「命運之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，也是全校學生共同欽慕的歌姬。有著用心唱歌就能傳達感情魔法般的特性，在學校中甚至還出現了「瑠々さんを守る會」的派系與親衛隊。

　
: 完全的天然系，極度的低血壓，每天要睡十個小時以上，早上常常起不來，由卡蓮叫她起床，然後背著她上學已成為命運之塔的常識。

**卡蓮＝露克斯＝維多利亞（カレン＝ルクス＝ヴィクトリア，聲優：海原艾利娜）**
: 生日：12 月 25 日。身高：165cm。體重：49kg。三圍：89/58/88。

　
: 「命運之塔」的星之巫女，天崚國際學園 3 年級學生，魔法島的魔法使，由於瑠々有魔法使的才能而特別保護瑠々，也因此對於星之巫女的工作相當積極。

　
: 喜歡可愛的東西，一遇到覺得可愛的事物很容易地就陷入陶醉狀態，其擅長的魔術是占卜。

**風舞櫻（風舞 さくら，聲優：有栖川みや美）**
: 生日：4 月 15 日。身高：150cm。體重：40kg。三圍：76/57/80。

　
: 「命運之塔」的星之巫女，天崚國際學園 1 年級學生，被瑠々推薦當上星之巫女。有者與動物進行內心溝通的能力，與人交談時會顯得極度緊張，懂得很多小知識。

　
: 個性內向，容易緊張，初次體會到戀愛時，因為她的興奮使受她影響的動物暴走，造成很有趣的事態。

## 主題曲

* * 片頭曲「STAR LEGEND」榊原由依
  * 片尾曲 1「ふたりで…」佐藤裕美
  * 片尾曲 2「星の奇跡」μ

## 評價

該作品獲得了 2009 年萌系遊戲大賞（萌ゲーアワード）的廣報獎（プロモーション賞）。在日本美少女遊戲銷售網站 Getchu.com 的 2009 年排名第 12。

## 參考資料

## 外部連結

* Whirlpool Official Website - 77 ～And, two stars meet again～ -（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（日語）
* 77 ～beyond the Milky Way～（日語）
77号州际公路

**77 號州際公路**（英語：**Interstate 77**）是一條南北方向的州際公路。該公路連接了南卡羅來納州哥倫比亞和俄亥俄州克里夫蘭，全長 613.41 英里。

## 外部連結
77号教化所

**端川集中營**別稱「77 號教化所」，是朝鮮境內的再教育營之一，位於咸鏡南道端川市，至今關押有六千餘囚犯。多數囚犯於金礦勞動，而諸如礦井坍塌一類的事故頻發，造成經常性的人員傷亡。

## 參見

* 价川集中營
* 朝鮮民主主義人民共和國人權

## 參考
77号线

**77 號線**或 **77 線**可以指：

* 城巴 77 線
* 新界區專線小巴 77 線
77号美国国道

**77 號美國國道** （英語：U.S. Route 77）是美國南北走向的主要編號公路，從德克薩斯州的布朗斯維爾連結至愛荷華州的蘇城，全長 1,305 英里。

國道的南端可以通過退伍軍人國際橋，連接墨西哥 101 號公路和 180 號公路。國道的北端可與 29 號州際公路交匯。

## 參考資料
77国集团

**七十七國集團**（英語：Group of 77）是一個由 134 個開發中國家組成的經濟組織，旨在促進其成員的集體經濟利益，並在增強其聯合談判能力。

七十七國集團於 1964 年 6 月 15 日成立。該組織的創始成員有 77 個，總部設在日內瓦，但據該組織此後已擴展到 134 個成員國。

1963 年在第 18 屆聯合國大會討論召開貿易和發展會議問題時，73 個亞非拉開發中國家和南斯拉夫、紐西蘭共同提出一個聯合宣言，當時稱為**七十五國集團**。後來肯亞、韓國、越南共和國（前南越）加入，紐西蘭宣布退出。1964 年 6 月 15 日，77 個國家在日內瓦召開的第一屆聯合國貿易和發展會議上發表了《日內瓦聯合宣言》（又稱為《七十七國聯合宣言》），提出了關於國際經濟關係、貿易與發展的一整套主張。七十七國集團由此成立。七十七國集團不設總部、秘書處等常設機構，也沒有章程或預算，每次聯大或貿發會議前該組織都要舉行部長會議，以研究對策，統一步調。紐約和日內瓦是七十七國集團兩個主要活動中心，在維也納和羅馬等多邊外交活動較多的地點均有分支。集團主席由來自亞非拉三大區域的成員國按地區原則輪流擔任，任期一年。2023 年主席國為古巴。

## 政策

七十七國集團成立初期奉行裁軍和反對種族隔離的政策，另一個共同立場是支持根除西方主導的經濟殖民主義和依賴理論所稱的邊陲國家現象的「國際經濟新秩序」。七十七國集團「國際經濟新秩序」的主張於 1974 年聯合國大會中獲得通過成為「建立國際經濟新秩序宣言」。

七十七國集團最常被批評的問題之一是對國際環境倡議態度消極，因為多數成員國寧願先重視經濟發展與脫貧問題。

## 成員國

原則上歐盟、經濟合作與發展組織（OECD）與集體安全條約組織（CSTO，前蘇聯成員）的絕大多數國家不會是七十七國集團成員。紐西蘭與韓國、墨西哥加入 OECD 後退出七十七國集團，羅馬尼亞與賽普勒斯加入歐盟後退出七十七國集團。以下為七十七國集團官網上的成員國名單。其中 73 個國家為創始成員國，以打 \* 號標記。

在七十七國集團組織官網中，中華人民共和國名列正式成員。但中華人民共和國政府迄今未承認自身為成員國，但例行參加該集團會議。故該組織常以「**七十七國集團＋中國**」（G77+China）名義對外發布宣言及指代該組織。

### 已退出的原成員國

打 \* 號的四個原成員國為創始成員國。

1. 紐西蘭，1963 年七十五國集團（七十七國集團前身）成員國，但在 1964 年正式成立七十七國集團之前就已經退出。
2. 墨西哥 \*（1964 年－1994 年），加入經濟合作與發展組織後退出。
3. 大韓民國 \*（1964 年－1996 年），加入經濟合作與發展組織後退出。
4. 南斯拉夫 \*（1964 年－2003 年），雖然 20 世紀 90 年代 南斯拉夫社會主義聯邦共和國已解體，但仍留在成員國名單中，並註明「不能參與七十七國集團的活動」。2003 年從成員國名單中剔除（這一年 南斯拉夫聯邦共和國改名 塞爾維亞與蒙特內哥羅）。
5. 賽普勒斯 \*（1964 年－2004 年），加入歐盟後退出。
6. 馬爾他（1976 年－2004 年），加入歐盟後退出。
7. 帛琉（2002 年－2004 年）
8. 羅馬尼亞（1976 年－2007 年），加入歐盟後退出。

## 另見

* 22 國集團
* 不結盟運動
* 第三世界
* 南南合作

## 外部連結

* 官方網站（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
77宪章

**七七憲章**（Charta 77），為捷克斯洛伐克反體制運動的象徵性文件，在 1977 年公佈。發起人包括瓦茨拉夫・哈維爾、雅恩・帕托什卡、伊希・哈耶克、巴韋爾・蘭道夫斯基、雅羅斯拉夫・塞弗爾特、瓦茨拉夫・本達和路德維克・瓦楚里克等人。

七七憲章主要內容是要求捷克斯洛伐克政府遵守 1975 年《赫爾辛基協約》中的人權條款、公民權和人權尊嚴，「促進每個捷克洛伐克公民作為自由人生活和工作的可能性的實現」。

## 影響

許多人認為，在 80 年代中期以前，「七七憲章」運動在社會公眾中的影響不大，沒有形成像波蘭「團結工會」那樣的大規模公民運動。它成立之初只有 242 人簽名，到 1987 年底簽名者也不過一千多人，這個數字在整個社會人口中的比例看似微不足道。但是，「七七憲章」運動對社會的影響並不在於其簽名者人數的多少，因為政府對憲章運動者的逮捕和鎮壓是公眾遠離這一運動的主要原因。

「七七憲章」運動的號召力，表現在公眾對保障「人權」的贊同以及對「地下文化」活動的積極參加上。為保障人權，七七憲章運動不斷發布文件，批評現體制下的各種經濟、文化、社會政策，這些文件作為地下出版物出版，影響廣泛。憲章運動提倡「人權」、「公民自由」等觀念，與社會上宗教信仰者的價值觀在一定程度上吻合，吸引了宗教信仰者群體的支持和積極參加，與人類的天性相吻合，吸引了許多公民參加。「七七憲章」的主要成員是知識分子，他們的「地下文化」活動對公眾有著強烈的吸引力。從舉辦「地下大學」開始，「地下文化」活動逐漸擴展到其他方面，如地下出版活動。他們出版的小說、戲劇、詩歌、評論，受到了公眾的廣泛歡迎。憲章運動者還支持年輕人獨立的文化生活，如流行音樂，這對年輕一代產生了很大影響。

「七七憲章」運動的主要成員哈維爾、詹・帕托斯卡、瓦茨拉夫・本達等，都是國內外著名的哲學家和知識分子，哈維爾的《無權者的權力》、本達的《平行政體》等，在國內外都有廣泛影響。持不同政見者活動已經在政府所掌控的社會之外形成了一個「第二體制」或者「平行體制」。1970-1980 年代在捷克斯洛伐克官方管轄範圍之外，還存在著潛在的各種群體或公民力量，他們不贊同官方的價值觀，不參與官方的活動。這些人游離於共產黨政治宣傳控制之外，用哈維爾的話說：就是人人「過自己的生活」。「地下出版物」、「地下大學」、「地下教堂」等都是當時狀況的反映。

1980 年代以後，從「七七憲章」組織發表的文件可以看出，憲章運動者不僅對公民自由權遭侵犯的情況進行通報，而且逐步成為政府政治、經濟、環境和文化政策的批評者。通過在國內問題上發布聲明，向政府提出可行性建議和替代政策，「七七憲章」運動逐漸在捷克斯洛伐克社會扮演了非官方發言人的角色。

七七憲章運動者們認為，社會應該發展獨立於官方的文化空間，在政府控制的文化體制之外創造出有自己結構的「第二文化」。運動創始人之一瓦茨拉夫・本達在其《平行政體》一書中建議：「我們能夠緩慢地但確定性地創造出平行的結構，至少在有限的程度內能夠補充官方結構中缺少的但又是非常有必要的功能。」建立「平行文化」或者「第二文化」，就是建立「平行體制」的起點。通過多年的鼓勵、支持和舉辦地下文化活動，「七七憲章」運動逐漸在捷體制之外形成了「第二文化」圈。這些「第二文化」或「地下文化」活動，包括舉辦非官方學校、私人音樂會、展覽、戲劇表演、出版地下出版物等。非官方的帕托斯卡大學就是憲章運動者發起創辦的，它請來講課的人經常是一些因觀點標新立異而被開除或取消專業工作資格者。另外，還有許多人在自己的公寓裡進行私人教學，在郊外或鄉村舉辦不受官方審查的戲劇表演和文化展覽。持不同政見的知識分子所寫的評論、短文則大量發表在地下出版物上，其中一些出版物在國外出版後運回國內，在熱衷地下文化的文藝愛好者中傳閱。1984 年 10 月，「七七憲章」運動最初的簽名者之一雅羅斯拉夫・塞弗爾特被授予諾貝爾文學獎，代表著非官方文化所取得的成就。對於憲章運動者來說，他們從事各種活動的目標並不是要對抗和推翻政府，「第二文化」現象已經為部分公民創造出了在文化、教育、學術研究等方面獨立於官方的替代選擇。

2008 年中國的零八憲章亦受其影響。

## 參考條目

* 零八憲章
* 瓦茨拉夫・哈維爾

## 外部連結

**全文**

* （捷克文） Text of the declaration of Charter 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （捷克文） Text and signatures of the declaration of Charter 77 (scanned originals) at _Libri Prohibiti. Library of Samizdat and Exile Literature_
* （英文） Text of Charter 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: _Czechoslovakia (Former)_, 美國國會圖書館 Country Studies

**延伸閱讀**

* Dissent and Independent Activity（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: _Czechoslovakia (Former)_, 美國國會圖書館 Country Studies
77工作室

**77 工作室有限公司**（英語：**77 Atelier Limited**），是香港的一間劇集工作室，母公司為無綫電視。

## 概要

2016 年，無綫電視時任副總經理（節目及製作）杜之克著手主理多部與中國內地平台的合拍劇集，為公司引入有別於既有戲劇製作部門採用的製作模式。該模式標榜把過往的工廠式生產模式，逐漸轉為更靈活多樣的項目式小團隊製作；除卻多位具有員工身分的常駐監製及編審，公司亦容許更多以外判或部頭形式參與的人員，與無綫電視進行自由度較高的合作，方便他們在完成相關製作後迅速回歸自由身。此舉與近年邵氏兄弟與熱門藝人合作之模式相近。因應持續營運需要，董事局於 2018 年決定逐步將所有以新模式製作的業務撥入新成立附屬公司「**TVB New Wings Limited**」，另闢辦公室、提供獨有資源和建立恆常制度作更有效管理。

2020 年 2 月，首部標明由本公司製作的劇集《陀槍師姐 2021》正式開拍，於 2021 年 1 月播出，並確立公司對外顯示為一間「工作室」。及後，杜之克隨著無綫電視人事變動及作品反應未如理想，帶領部份團隊相繼離開，原有製作管理改由總經理（節目內容營運）曾志偉負責，並引入審批團隊進行整頓。2022 年 6 月，隨著新團隊磨合完成，附屬公司正式更名為「**77 工作室**」。2023 年，77 工作室宣佈與優酷簽署合作框架協定，於兩年之間提供劇集作採購。

## 作品

### TVB New Wings 名義

**杜之克主政項目**

**曾志偉主政項目**

### 77 工作室名義

### 已擱置

## 參考資料
77年

## 大事記

* 漢章帝立竇憲之妹為皇后。
* 燒當羌迷吾率各部一同造反，擊敗金城郡太守郝崇。漢章帝命武威郡太守傅育為護羌校尉。迷吾聯合封養部落共五萬餘人，進攻隴西郡、漢陽郡。
* 八月，漢章帝派行車騎將軍馬防和長水校尉耿恭率領北軍的越騎、屯騎、步兵、長水、射聲等五校兵以及各郡的弓弩手，共三萬人，討伐西羌人。馬防等人的部隊在冀縣（今甘肅省天水）時，大敗西羌人，斬俘四千餘人，於是臨洮解圍。迷吾逃走。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢章帝（75 年－88 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：
      1. 多婁王（28 年－77 年）
      2. 己婁王（77 年－128 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）
* **貴霜帝國**
  * 國王：丘就卻（30 年－80 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：卡奧斯（72 年－87 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

### 中東

* **奈巴提亞**
  * 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）
* **奧斯若恩**
  * 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）
* **安息**
  * 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）

## 出生

## 逝世

* 多婁王（生年不詳，公元 29－77 年在位），百濟第二代王，為首代王溫祚王之長子。

## 參見
77式

**77 式重機槍**（正式名稱：77 式 12.7 公釐高射機槍）是一挺中國湖南兵器資江機器責任有限公司（國營九六五六廠）第一代自行研製及生產的重機槍，發射 12.7×108 公釐俄羅斯口徑（.50 俄羅斯或 54 式 12.7 公釐重機槍彈）步槍子彈。

## 概述

77 式重機槍裝填和發射的子彈是 12.7×108 公釐 R（.50 俄羅斯或 54 式 12.7 公釐重機槍彈）。彈鏈是來自 DShK 重機槍型的金屬制不可散式設計。

其採用氣動式（可三段調節）和後座作用作業系統在重機槍當中非常少見。導氣管從機匣前端的槍管輸出端和調節器將高壓氣體直接吹送到槍機以內。閉鎖系統是改進的特製鉸轉板：兩側的鉸轉板由槍機組件控制向外運動，並且鎖入機匣壁的凹槽內。該槍採用開放式槍機，只能全自動射擊。

彈鏈供彈機構是基於 54 式重機槍作改進，由機框帶動的搖臂操作。供彈方向在左側，使用時可以在機匣左側掛上一個彈鏈箱，可裝 60 發彈鏈。

槍管圓錐面有縱向凹槽，增大散熱面積，同時也能減重，槍管配有提把，可快速拆卸及更換。在槍口可安裝有一個大型圓錐形制退器。

機匣後面有兩個Ｄ形握把，扳機為拇指按壓式，通常還會安裝一個肩托。三腳架具有前腿架可以調節長度，當調到最低射擊位置作為平射狀態使用時則縮短前腿架。

77 式重機槍可以裝上 2 倍放大倍率的光學瞄準鏡，為簡易光學縮影環形瞄準鏡，安裝於防空用途的三腳架以增強防空能力。

由於 77 式重機槍服役後效果並不令人滿意，因此很快就被 85 式重機槍所取代。

## 衍生型

85 式重機槍是 77 式重機槍的「產品改良」版本。

## 使用國

## 參見

* 54 式重機槍
* 85 式重機槍
* W-85 式重機槍
* 89 式重機槍
* CS/LM6 型重機槍
* DShK 重機槍
* NSV 重機槍
* 白朗寧 M2 重機槍
* XM806 重機槍

## 外部連結

* （英文）—Modern Firearms—Type 77 heavy machine gun（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）—SinoDefence.com—Type 77 12.7mm Anti-Aircraft Machine Gun
* （英文）—Military, Security and Civilian Guns and Equipment—NORINCO Type 77 HMG（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）—Weaponsystems.net—Type 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）—D Boy Gun World（槍炮世界）—77 式高射機槍（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）—《輕兵器》— 中國 1977 年式 12.7mm 高射機槍
77式两栖装甲输送车

**77 式兩棲裝甲輸送車**（工廠研發代號 WZ511）是中國自行研製的第一代水陸兩棲裝甲輸送車，是以 63 式兩棲坦克底盤為基礎，去掉坦克炮塔，將原車戰鬥艙的裝甲板加高作為運載艙。適於強渡江河和沿海地登陸與反登陸作戰；摧毀敵灘頭陣地防禦設施。是水陸兩棲坦克的戰術配套車輛。

## 歷史

### 77-1

1965 年 4 月開始研製，製成 2 輛原型樣車，1969 年和 1970 年進行投入小批試生產，經過幾次大的改進設計後，1977 年 11 月經審查定型，命名為「77 式水陸裝甲輸送車」，也稱為 **77-1** 式，是為區別後來的 77-2 式水陸裝甲輸送車。

### 77-2

1978 年開始研製，在 77-1 基礎上改進，簡化結構，取消運載火炮的能力，1980 年定型。

## 設計

77-1 式以 63 式水陸坦克為基礎，去掉炮塔，將原車戰鬥艙加高改為密封式運載艙，設有射擊觀察孔，運載艙頂部有 3 個供進出的艙口，還開有側門，運載艙頂部凹進有馱載火炮的固定裝置，車尾設置供裝卸火炮用的可摺疊跳板和牽引裝置。車首上有駕駛員、車長艙口及一挺高射機槍，車首上裝甲板上裝有防浪板。具有抗三級風 / 1.2m 浪高的能力。77 式動力、傳動、水上噴水推進、操縱、行動、通信設備等主要部件與 63 式水陸坦克相同，與 63 式水陸坦克具有相同的機動性，可乘載 20 名步兵，可背負運載和短距離牽引火炮，輸送物資、器材、彈藥等。乘載步兵可從車的前、後以及兩側踏翼子板上下車。

77-2 式在 77-1 基礎上簡化結構，去除運載火炮有關的功能，運載艙頂部凹進部分升高，增大運輸艙空間。車右側增開 1 個側門便於人員和擔架出入，主要用來輸送步兵配合水陸坦克作戰，以及便於轉運傷員。

## 衍生型

* 77 式兩棲指揮車
* 77 式兩棲裝甲救護車
* 77 式兩棲戰場回收車
* 77 式兩棲工程車
* 77 式兩棲迫擊炮車
* 77 式兩棲彈藥運輸車
* 民用石油工程作業車

## 參考

* 《解放軍陸戰武器史》，1993，張聯伏 p.64。
77式手枪

**77 式手槍**（拼音：77 shì shǒu qiāng，正式名稱：1977 年式 7.62 公釐手槍）是一款由中華人民共和國中國人民解放軍濟南軍區 316 號兵工廠所研製、北方工業公司所生產的半自動手槍，並且曾在中國人民解放軍、武警和多個警察部隊的所有分支部隊服役，發射 7.62×17 公釐 64 式口徑手槍子彈。

77 式曾一直是解放軍的主要佩槍超過二十年，雖然現在於軍隊和警察部隊方面都正慢慢地被 QSZ-92 所淘汰，但仍然在中國大陸境內當中二線部隊和省警察部隊中廣泛使用。

從 1990 年起，針對國際市場，還研製了多個 77 式的衍生型。

## 歷史

繼 64 式手槍和 67 式兩種消音手槍的研製成功以後，1976 年，濟南軍區軍械工廠開始了軍官、武警和公安民警自衛武器的研製。而到了 1978 年，新型佩槍的設計已被選中。1981 年，該設計已經完成進行生產，並且命名為 77 式。

## 設計細節

77 式是一把緊湊得是口袋大小的袖珍型反衝作用操作式手槍，發射最初為 64 式手槍而自行研製的 7.62×17 公釐 64 式手槍子彈。77 式採用了擊針發射式單動操作擊發機構，攜帶時為上彈的彈匣和沒有上膛的膛室。

77 式的滑套上具有輕微錐度片狀準星和固定的缺口式照門。

其彈匣似乎是參考捷克斯洛伐克 CZ-52 手槍而設計的，其單排式設計的彈匣能夠裝填 7 發，而彈匣是藉由按壓底把左側、位於扳機護圈的後部的彈匣釋放按鈕來釋放。握把的底部具有槍掛繩環。底把是由單件式塑膠環繞式握把所覆蓋，並藉由單個螺釘保留。握把兩側上標有一個圓圈內具有一顆黑色的五角星形圖案。

77 式最為獨特的特徵就是採用一個不起眼的、在 20 世紀初由槍械設計師維托爾德・切爾立陪爾（Witold Chylewski）所研製的作業系統，該系統最初在路易斯・施邁瑟以下生產，其後改為在德國軍火製造公司、雨果・施邁瑟持有的西奧多・伯格曼兵工廠。

這個由德國人研製的「Einhand」系統可讓使用者以一手之力，通過向後扣動連接著滑套的扳機護弓前部，令子彈上膛。這種扣動動作會將滑套向後推動並且令復進簧也向後收縮。當扳機護圈獲得釋放時，滑套會返回到位並且幾乎在一瞬間將子彈上膛。其膛室具有凹槽，以減少滑套的後座力，這減少了氣體壓力在彈殼底部的作用。然後在單動操作以下扳機會扣動至擊發，而扳機護圈則會在前方自動鎖定，以防止正常射擊過程中壓傷食指。這個系統的一個優點是，出現不點火以下可以只用單手迅速地將不點火的子彈拋出。如果一個使用者喜歡在上膛以下隨身攜帶，可使用位於槍身左側、握把側板上方的傳統型手動保險讓手槍上鎖。

最近，中國武警部隊已經開始進口了以色列牆角槍系統，並在同一時間，就開始以 79 式衝鋒槍為基礎研發自己的武器的改進型。**79 式拐彎槍**已經略為修改以容納牆角槍系統，而最顯著的地方是將一把 77 式安裝在一個特殊的旋轉底座，並且在其槍管下方設有戰術燈。其旋轉底座可讓使用者相互獨立地以手槍和衝鋒槍射擊，而互不影響。另外位於底部的 77 式的整根槍管還可左轉或右轉，由於牆角槍側邊的液晶顯示器連接到前方的小型攝像機頭，因而能夠讓使用者看到周圍邊角的事。

## 衍生型

77 式具有五種衍生型，其中三種（NP-20、NP-24 和 NP-24A）是以 M-77B 衍生型為藍本。除了 77-1 式以外的衍生型都是用於外銷，而非中國國內軍警任何一方使用。

### 77 式

**77 式**（M-77，Model 77）是一款由北方工業公司所生產的 77 式的精確彷制型。名字是指該槍用於出口而非自用。

### 77 乙式

**77 乙式**（M-77B，Model 77B）是於 1991 年研製、77 式的高度修改衍生型。雖然它經常被標榜為「中國軍用」手槍，但它是否曾被解放軍所採用還尚不清楚。M-77B 是一把單動操作手槍，不但重量是原來的 77 式的兩倍，槍身總長度也加長了超過 40 公釐。底把和滑套是由鍛造碳鋼材料所製成，而置於握把彎曲的背部的握把側板則是聚合物結構。M-77B 的設計為發射 9×19 公釐帕拉貝倫手槍子彈。由於 9×19 公釐帕拉貝倫彈的膛壓比 7.62×17 公釐 64 式手槍子彈強大得多，M-77B 使用了氣體延遲反衝作用以減低後座力，並具有固定式槍管。小口徑長活塞圓筒位於槍管下方，而導氣活塞則連接到滑套。M-77B 保留了 77 式獨特的「扳機護圈待擊系統」。該槍具有拇指和彈匣保險以及固定的準星和可調節的照門所組成的三點式照準器。其單排式設計的彈匣能夠裝填 9 發。

### NP-20、NP-24 和 NP-24A

**NP-20** 手槍是於 1993 年研製、77 乙式的衍生型。該手槍同樣是由鍛造碳鋼材料所製成。雖然 NP-20 系列通常標榜為「中國警察」，但 NP-20 系列並沒有被任何公安部門或武警部隊的單位使用過。77 乙式和 NP-20 之間的唯一不同之處就是後者移除了「扳機護圈待擊系統」。

**NP-24** 手槍（有時被稱為 77 乙 2 式）是在 1995 年研製的另一種 77 乙式的衍生型。77 乙式和 NP-24 的區別除了在移除「扳機護圈待擊系統」外，並將原來的 9 發單排式彈匣改為 15 發雙排式彈匣。

**NP-24A** 手槍是在 1998 年研製的 NP-24 手槍的衍生型，並改由高品質的鋁合金所製成。NP24A 是比 NP24 要輕 0.85 克。

### 77-1 式

77-1 式是 77 式手槍的出口和內部兩用設計的衍生型。77-1 式手槍於 1988 年推出，而它與 77 式的區別除了在得到加強的握把外，還有 8 發彈匣容量。這種衍生型推出至今仍然只有很少的信息發布。

## 使用國

* 中華人民共和國

## 參見

* 貝亞德 1908 手槍
* 華瑟 PP 手槍
* P-83 釩式半自動手槍
* 52 式手槍
* 54 式手槍
* 64 式手槍
* 67 式消音手槍
* 84 式微型手槍
* 92 式手槍
* 06 式消音手槍
* 11 式自衛手槍
* CS/LP5 型手槍

## 資料來源

## 參考文獻

* （簡體中文）—《輕兵器》雜誌 2009 年 2 月上號：國產 77 式 7.62mm 自衛手槍探幽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部連結

* （英文）—Modern Firearms—
  * Type 77 pistol（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
  * NORINCO Model 77B pistol（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）—Weapon.ge—NORINCO Type 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）—Chinese Infantry Heavy Weapon & Small Arms | China Defense Mashup
* （英文）—The Firearm Blog.com—POTD: Rack the slide with your trigger finger: The Rare Norinco 77B（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）—77 式手槍系列（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）—D Boy Gun World（槍炮世界）—1977 年式手槍（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （繁體中文）—Civilian Gunner—77 式手槍 PRC（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77式木柄手榴弹

**77 式木柄手榴彈**系列是中華人民共和國生產的手榴彈，由 _77－1_、_77－2_、_77－4_ 和 _77－5_ 式等 4 個彈種組成，都在 1977 年完成設計定型，除 _77－1_ 式手榴彈進行批量生產，裝備中國人民解放軍部隊外，其餘幾個彈種定型後便轉入技術儲備。_77－1_ 式木柄手榴彈於 1980 年批准生產定型後，進行批量生產，逐步裝備部隊。

### 結構特點

該彈的基本結構與 67 式木柄手榴彈基本相同，不同的是 77－1 式採用 A3 鋼板預製刻槽彈體，爆炸時可產生有效破片 300 餘片，單個破片質量約 0.4 克，破片初速達 1,000 公尺／秒以上，因而使彈的殺傷概率和金屬利用率得到大幅度提高。此外，由於單個破片質量減輕，手榴彈的安全半徑只有 37 公尺。77－1 式木柄手榴彈的主要特點是體積小、質量輕，與 67 式木柄手榴彈比較，質量減小了 40％，體積減小了 18％。

## 使用情況

目前 77-1 系列手榴彈已經逐步被 82-2 卵形手榴彈所代替
性能參數：

殺傷破片＞270 克
有效殺傷半徑＞7 公尺
使用溫度 - 40℃—+45℃

## 參見

* 中華人民共和國 67 式木柄手榴彈
* 中華人民共和國 63 式柄式手榴彈
* 蘇聯 RGD-33 手榴彈

## 外部連結

* （中文）77\_1 式木柄手榴彈（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77文创园

**77 文創園**，位於北京市東城區等地，是以文化創意為主題的多個園區，由北京市東城區人民政府支持成立，內設美術館、劇場、博物館等。

## 77 文創 @美術館

美術館后街 77 文創園區位於北京市東城區美術館后街 77 號，以戲劇影視為主。

美術館后街 77 文創園區原來是始建於 1954 年的北京膠印廠。2011 年，北京膠印廠印刷業務下滑、噪聲及異味超標嚴重。2012 年初，經中共北京市東城區委員會、東城區人民政府推動，北京膠印廠將膠印業務遷出，並同東城區國有企業北京東方文化資產經營公司達成 20 年戰略合作協議，共同建設文化創意產業園區。2014 年 4 月，文創園核心的 77 劇場開業。

文創園由 4 棟紅磚樓圍成的大院，院門東開朝向美術館后街。院內南側為 1 號樓，樓北為一個小廣場，廣場中央有一個鼎，上有小篆書「77 文創園」。院內西側為 2 號樓，北側為 3 號樓，主要用作寫字樓。院內東側為 4 號樓，出租為商店。77 劇場位於 4 棟老樓中央，是新建的倉庫式劇場，觀眾席大約 300 個，平時上演小劇場話劇等。

2016 年 6 月 19 日至 7 月 17 日，在美術館后街 77 文創園區舉辦首屆 77 文創生活節，包含 40 多場文藝活動。

## 77 文創 @雍和宮

雍和宮 77 文創園區，位於北京市東城區藏經館胡同 11 號，以科技創新及創客空間為主。該園區是將閒置的北京童裝廠廠房改建而成。

## 77 文創 @國子監

國子監 77 文創園區位於北京市東城區國子監街 40 號，以國學文化為主。該園區是將北京市東城區方家胡同小學國學分校改建而成。

## 77 文創 @亦莊

亦莊 77 文創園區位於北京市大興區亦莊的北京經濟技術開發區隆慶街 6 號、11 號。

## 參考文獻
77老大

**77 老大**（1983 年 7 月 11 日 —），台灣 YouTuber，畢業於長庚大學中醫系。77 老大原本是中醫師，2018 年底開始經營 Youtube 頻道。影片以美容保養、或者兩性情感為多。

## 參考資料

## 參見

* 台灣 YouTube 頻道訂閱人數排行榜

## 外部連結

* 77 老大的 Facebook 專頁
* 77 老大的 Instagram 帳戶
* YouTube 上的 77 老大頻道
77街車站_(BMT第四大道線)

**77 街車站**（英語：77th Street station）是紐約地鐵 BMT 第四大道線的一個地鐵站，位於布魯克林灣脊區 77 街及第四大道，設有 R 線（任何時候停站）列車服務。

## 車站結構

此地下車站在 1916 年 1 月 15 日啟用，設有兩個側式月台和兩條軌道。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—BMT 4th Avenue: 77th Street
* Station Reporter — R Train
* The Subway Nut — 77th Street Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 77th Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 76th Street exit only stairs from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77街車站_(IRT萊辛頓大道線)

**77 街車站**（英語：77th Street station），又稱為「77 街 - 萊諾克斯山醫院車站」（英語：77th Street – Lenox Hill Hospital station），是紐約地鐵 IRT 萊辛頓大道線一個慢車地鐵站，位於曼哈頓上東城萊辛頓大道與 77 街交界，設有 4 號線（僅深夜停站）、6 號線（任何時候停站）列車服務，而繁忙時段的尖峰方向還有開行 <6> 列車。

## 車站結構

此站設有兩個側式月台和兩條慢車軌道。萊辛頓大道線的快車軌道在車站下方通過，站內無法看見。

兩個月台都設有閘機和四條前往街道的樓梯。北行一側前往萊辛頓大道東側，而南行前往西側。車站不設跨線橋或下通道。

一些舊的牆壁照明在車站 2003 年翻新後仍然存在，但絕大多數都已經消失或掉落。兩個月台都設有下層快車軌道的緊急出口。

## 參考資料

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：77 街車站
* nycsubway.org—IRT East Side Line: 77th Street
* nycsubway.org — 4 Seasons Seasoned Artwork by Robert Kushner (2004)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Station Reporter — 4 Train
* Station Reporter — 6 Train
* MTA's Arts For Transit — 77th Street (IRT Lexington Avenue Line)
* 77th Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78

**78**（七十八）是 77 與 79 之間的自然數。

## 在數學中

* 第 56 個合數，正因數有 1、2、3、6、13、26、39 和 78。前一個為 77、下一個為 80。

　
: 質因數分解為 $2\times 3\times 13$ 。
* 第 16 個過剩數，真因數和為 90，盈度為 12。前一個為 72、下一個為 80。
  * 第 17 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 13、 26、 39。前一個為 72、下一個為 80。
* 第 52 個不尋常數，大於平方根的質因數為 13。前一個為 77、下一個為 79。
* 第 11 個佩服數，相減後為本身的因數為 6。前一個為 70、下一個為 84。
* 第 49 個無平方數因數的數。前一個為 77、下一個為 79。
* 第 5 個楔形數。前一個為 70、下一個為 102。
* 第 45 個十進位的奢侈數。前一個為 77、下一個為 80。
* 第 12 個三角形數。
* 第 3 個二十七邊形數。
* ${{78}\times {79}}=6162$ ，乘積由連續兩個正整數拼合而成，前一個具有此性質的數是 7，後一個是 80919。

### 基本運算

## 在人類文化中

* 塔羅牌一共有 78 張牌。
* 雞巴的諧音
* 78 法則

## 在科學中

* 鉑的原子序數。

## 在其它領域中

## 參考文獻