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7440-58-6

**鉿**（拼音：hā，注音：ㄏㄚ，音同「哈」；英語：**Hafnium**），是一種化學元素，其化學符號為 **Hf**，原子序數為 72，原子量為 178.49 u。鉿為 ⅣB 族元素，是帶光澤的銀灰色的過渡金屬，熔點 2233 °C，沸點 4602 °C，密度 13.31 克 / 立方厘米。緻密的金屬鉿性質不活潑，表面形成常溫穩定的氧化物覆蓋層，但粉末狀的鉿容易在空氣中自燃。鉿吸收氫氣的能力很強，最高可形成 HfH₂.₁。高溫下，鉿能與氮發生反應。由於鑭系收縮的影響，鉿的原子半徑幾乎和鋯相等，因此二者性質極為相似，很難分離，主要差異之一是鉿的密度為鋯的兩倍。鉿不與稀鹽酸、稀硫酸和強鹼溶液作用，但易溶於氫氟酸和氟王水，鉿會與熱王水緩慢作用產生氯氧化鉿。鉿的氧化態是 + 2、+3、+4，其中 + 4 價化合物最穩定。

## 發現

1923 年由荷蘭科學家科斯特（D.Coster）和匈牙利科學家喬治・德海韋西（George de Hevesy）由 X 射線光譜中發現。

### 背景故事

在莫斯萊對元素的 X 射線研究後，確定在鋇和鉭之間應當有 16 個元素存在。這時除了 61 號元素和 72 號元素之外，其餘 14 個元素都已經被發現，而且它們都屬於今天所屬的鑭系，也就是當時認為的稀土元素。

那麼 72 號元素應當歸屬於稀土元素？還是和鈦、鋯同屬一族？當時多數化學家主張屬於前者。法國化學家烏爾班 1911 年從鐿的氧化物中分離出鑥後，又分離出一個新的元素。在 1914 年烏爾班去英國將該元素的樣品送請莫斯萊進行 X 射線光譜檢測，得到的結論是否定的，沒有發現相當於 72 號元素的譜線。烏爾班堅信新元素的存在，認為出現這樣的結果是因為新研製的機器靈敏度不夠，無法檢測到樣品中痕量新元素的存在。他回到巴黎後與光譜科學家達維利埃共同用第一次世界大戰後改進的 X 射線譜儀進行檢測。1922 年 5 月，他們宣布測到兩條 X 譜線，因此斷定新元素是存在的。1913 年，丹麥物理學家玻爾提出了原子結構的量子論。接著在 1921-1922 年之間又提出原子核外電子排布理論。玻爾認為根據他的理論，72 號元素不屬於稀土元素，而和鋯一樣是同族元素。也就是說，72 號元素不會從稀土元素礦物中出現，而應當從含鋯和鈦的礦石中去尋找。

根據玻爾的推論，在 1922 年，匈牙利化學家德梅韋西和荷蘭物理學家科斯特對多種含鋯礦石進行了 X 射線光譜分析，果真發現了這一元素。他們為了紀念該元素的發現所在地 —— 丹麥的首都哥本哈根，以哥本哈根的拉丁語名稱 Hafnia 命名它為 hafnium，元素符號定為 Hf。後來德梅韋西製得了幾毫克純的鉿的樣品。

## 來源

它存在於大多數鋯礦中，地殼中含量很少。常與鋯共存，無單獨礦石。

## 生產

從含鈦礦石鈦鐵礦和金紅石的重礦物砂礦石的礦床中可以開採出大量的鋯，因此也會產生大部分的鉿。鋯是一種良好的核燃料棒包覆金屬，它的中子捕獲截面非常小，且高溫下化學穩定性良好。然而，由於鉿可以吸收中子，鋯中的鉿雜質對核反應爐有危害，在核電使用中有必要將鋯與鉿完全分離。無鉿鋯的生產會將鋯和鉿分離，這也是鉿的主要來源。

鉿和鋯的化學性質極其相似，故難以分離。最初使用的方法有利用氟代酸銨溶解度不同的分級結晶法，以及利用氯化物沸點不同的分級蒸餾法，但並未工業化。20 世紀 40 年代後，核反應爐對無鉿鋯的需求推進了分離工藝的研發，如使用多種溶劑的液–液萃取法，現在仍然用於鉿的生產。

約半數金屬鉿是提純鋯的副產物。一些分離提純方法的產物是四氯化鉿，被鈉或鎂還原可製備金屬鉿（克羅爾法）。

　
: : HfCl4 + 2 Mg —1100 °C→ 2 MgCl2 + Hf

Arkel 和 de Boer 利用了化學傳遞反應開發出了進一步提純鉿的方法：在密閉容器中，鉿與碘在 500 °C 下反應，形成四碘化鉿；再在 1700 °C 的鎢絲上，發生逆反應，分解得到碘和鉿。鉿在鎢絲上沉積為固體，而碘可以繼續與剩餘的鉿反應，使轉化趨於完全。

　
: : Hf + 2 I2 —500 °C→ HfI4

　
: HfI4 —1700 °C→ Hf + 2 I2

## 性質

晶體結構有兩種：在 1300℃以下時，為六方密堆積（α 型）；在 1300℃以上時，為體心立方（β 型）。具有塑性的金屬，當有雜質存在時質變硬而脆。空氣中穩定，灼燒時僅在表面上發暗。細絲可用火柴的火焰點燃。性質似鋯。不和水、稀酸或強鹼作用，但易溶解在王水和氫氟酸中。

## 化合物

在大部分鉿的化合物中，鉿呈現 + 4 價，在溶液中為無色的。二氧化鉿、四氯化鉿和四碘化鉿是常見的化合物。鉿鹽在水中會發生水解，但傾向比相應的鋯鹽要小。

鉿的化合物 Ta4HfC5 是目前已知物質中熔點最高的，為 4,263 K（3,990 °C）；儘管在 2015 年有模擬計算預測一種 Hf-C-N (碳氮化鉿) 材料的熔點比其高 200 K，但尚未經實驗證實。

鉿可以形成各種各樣的配合物，如氟鉿酸鹽有 HfF2− 
6、HfF3− 
7、HfF4− 
8 等幾種，氯、溴、碘代的鉿酸鹽有過報導。乙醯丙酮鉿、乙醇鉿等有機鹽也是已知的。

## 用途

由於它容易發射電子而很有用處，如用作白熾燈的燈絲。鉿和鎢或鉬的合金用作高壓放電管的電極用作Ｘ射線管的陰極。由於它對中子有較好的吸收能力，抗腐蝕性能好，強度高，因此常用來做核反應爐的控制棒，以減慢核子連鎖反應的速率，同時抑制原子反應的 "火焰"。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鉿在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鉿（英文）
* 元素鉿在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鉿在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鉿（英文）
7440-60-0

**鈥**（拼音：huǒ，注音：ㄏㄨㄛˇ；英語：**Holmium**；舊譯**錵**），是一種化學元素，其化學符號為 **Ho**，原子序數為 67，原子量為 164.93033 u，屬於鑭系元素，也是稀土元素之一。鈥在常溫常壓下是固體。 1878 年為索里特（J.L.Soret）發現；1879 年又被克利夫（P.T.Cleve）發現。第一電離能 6.02 電子伏特。有金屬光澤。與水能緩慢起作用，溶於稀酸。鹽類是黃色。氧化物 Ho2O3 為淡綠色。溶於礦物酸而產生三價離子黃色鹽。由氟化鈥 HoF3·2H2O 用鈣還原而製得。它和鏑一樣，是一種能夠吸收核分裂所產生的中子的金屬。在核子反應爐中，一方面不斷燃燒，一方面控制連鎖反應的速度。

## 性質

### 物理性質

鈥是一種相對柔軟且具有延展性的元素，在標準情況下，在乾燥空氣中具有相當的耐腐蝕性和穩定性。但是，在較高溫度的濕氣下，鈥會迅速氧化，形成黃色的氧化鈥。純鈥具有金屬般明亮的銀色光澤。

氧化鈥根據光線的不同，顏色有相當大的變化。在陽光下，它是黃棕色的。在三色光下，它是火紅色的，幾乎不能和氧化鉺區別。這些顏色變化與鈥的銳利吸收帶有關，可用作磷光體。

鈥是所有天然的化學元素中，磁矩最高的， (10.6 µ 
B) 並具有其他不尋常的磁性。當和釔混合時，會形成有極強磁性的混合物。鈥在標準情況下是順磁性的，但在 19 K 的溫度以下是鐵磁性的。

### 化學性質

鈥可以在空氣中燃燒，發出耀眼白光，產生氧化鈥：

　
: 4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

鈥能與水反應，與冷水反應較緩慢，而與熱水反應較快速：

　
: 2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

鈥也能與鹵素反應：

　
: 2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 (s) [粉紅色]

　
: 2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 (s) [黃色]

　
: 2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 (s) [黃色]

　
: 2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 (s) [黃色]

鈥較容易溶解於稀硫酸中，生成 Ho3+ 離子，以 [Ho (OH2)9]3+ 配合物出現：

　
: 2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO2− 
4 (aq) + 3 H2 (g)

鈥最常見的氧化態是 + 3。鈥溶液中的 Ho3+ 被九個水分子環繞。鈥能溶解於酸性溶液。

### 同位素

鈥共有 35 個同位素，其中只有 165Ho 是穩定的。其餘的皆為人工合成的放射性同位素，其中最穩定的是鈥 - 163，半衰期 4570 年。其它基態的鈥同位素的半衰期都不超過 2 天，大部分少於 3 小時。不過，同核異構體 166m1Ho 的半衰期很長，約為 1200 年，這是由於其高自旋而成的。

## 歷史

鈥是由 Jacques-Louis Soret 和馬克・德拉方丹在 1878 年發現的。他們注意到了當時未知的元素（他們稱之為元素 X）異常的光譜吸收帶。

Per Teodor Cleve 在研究鉺土（氧化鉺）時獨立發現了該元素，並且是第一個將其分離出來的人。
使用 Carl Gustaf Mosander 開發的方法，Cleve 首先從 erbia 中去除了所有當時已知的雜質。他得到了兩種新的物質，一個是棕色的，另一個是綠色的。他將棕色物質命名為 holmia（以克利夫家鄉斯德哥爾摩的拉丁名稱命名）和綠色物質 thulia。 後來發現 holmia 就是氧化鈥，而 thulia 就是氧化銩。 

在亨利・莫塞萊關於原子序數的經典論文 中，鈥的原子序為 66。顯然，他研究的鈥樣本非常不純，主要是由旁邊（未被列入）的鏑影響的。他會看到這兩種元素的 X 射線發射線，但他假設這些都是鈥，而不是雜質鏑。

## 來源

就像其他的稀土金屬一樣，鈥不會以單質形式出現。鈥一般存在於矽鈹釔礦、獨居石等稀土礦物中。尚未發現以鈥為主的礦物。鈥的主要產地在中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳洲，儲量估計為 400,000 噸。

鈥組成了地殼的 1.4 ppm（質量計），為第 56 常見的元素。鈥組成了土壤的 1 ppm，海水的 0.4 ppt，幾乎不存在於地球大氣中。鈥是鑭系元素中相對罕見的。依質量計，它組成了宇宙的 500 ppt。

鈥是通過離子交換從獨居石（含 0.05% 鈥）中提取的，但仍難以與其他稀土分離。它是通過用金屬鈣還原其無水氯化物或氟化物而分離出來的。 鈥在稀土金屬中相對便宜，價格為 1000 USD/kg.

## 應用

鈥在任何元素中具有最高的磁矩，可用於產生最強的人工磁場。由於它可以吸收核分裂產生的中子，它也被用作可燃毒物來調節核反應爐。

摻鈥的釔鐵石榴石 (YIG) 和氟化釔鋰 (YLF) 應用於固態雷射器中，而摻鈥的釔鐵石榴石也用於光學隔離器和微波器材（例如 YIG 球體）。鈥雷射器的發射波長為 2.1 微米。 它們用於醫療、牙科和光纖。

鈥是用於立方氧化鋯和玻璃的著色劑之一，可提供黃色或紅色著色。 含有氧化鈥或其溶液（溶劑通常是高氯酸）的玻璃在 200–900 nm 的光譜範圍內有尖銳的光吸收峰。因此它們被用作單色器的校準標準 ，可以商購。

半衰期較長的放射性同位素 166m1Ho 用於校準伽馬射線光譜儀。

在 2017 年 3 月，IBM 宣布他們已經開發出一種技術，可以在氧化鎂上的單個鈥原子上存儲一位元數據。

憑藉足夠的量子和經典控制技術，鈥可能是製造量子計算機的理想物質。

## 生物作用

鈥在人體中沒有用處，但鈥鹽能夠促進新陳代謝。人體通常每年消耗大約一毫克鈥。植物不容易從土壤中吸收鈥。一些蔬菜的鈥含量已經過測量，達到 100 ppt。

### 毒性

如果吸入、食用或注射大量的鈥鹽會對人體造成嚴重損害。鈥的長期影響不明。鈥的急性毒性較低。

## 參見

* Category: 鈥化合物

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鈥在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鈥（英文）
* 元素鈥在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鈥在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鈥（英文）
7440-62-2

**釩**（拼音：fán，注音：ㄈㄢˊ；英語：Vanadium），是一種化學元素，化學符號為 **V**，原子序數為 23，原子量為 50.9415 u。釩是一種堅硬、銀灰色，具韌性、可延展的過渡金屬。在自然界中很少發現元素金屬，但是一旦經人工分離，會形成氧化層（鈍化）防止自由態的金屬氧化，使之更穩定存在。

1801 年 Andrés Manuel del Río 在墨西哥發現了一種釩化合物，他分析了一種新的含鉛礦物，他稱之為「褐色鉛」，並根據其質量推測是一種新元素的存在，他稱之為 erythronium（源自希臘語，意義為⌈紅色⌋，ἐρυθρόν，eruthrón）因為加熱後大多數鹽變成紅色。四年後，他（錯誤地）被其他科學家說服，赤黴素與鉻相同。1830 年，Nils Gabriel Sefström 生成了釩的氯化物，進而證明了一種新的元素，他將這種「釩」命名為斯堪地那維亞的美女和生育女神 Vanadís（Freyja）。這兩個名字都歸因於釩化合物中廣泛的顏色。Del Rio 的鉛礦石後來因其釩含量而更名為釩鉛礦。1867 年亨利恩菲爾德羅斯科得到了純的釩元素。

釩天然存在於約 65 種礦物和化石燃料沉積物中。它是由中國和俄羅斯的鋼鐵冶煉渣中所得到。其他國家則直接從磁鐵礦、重油煙塵或鈾礦開採的副產品中生產。它主要用於製造特種鋼合金，如高速工具鋼。最重要的工業用途為釩化合物五氧化二釩用作生產硫酸的催化劑。用於儲能的釩氧化還原電池可能是未來的重要應用。

在少數生物中發現了大量的釩離子，可能是毒素。 氧化物和一些其他釩鹽具有中等毒性。特別是在海洋中，釩被一些生命作為酶的活性中心，例如一些海藻的釩溴過氧化物酶。

## 特性

釩為一中等硬度可延展的銀灰過渡金屬，有些描述形容它很「軟」，應是因為它的延展性。不易腐蝕，在鹼、硫酸和鹽酸中它相當穩定。在 933K（660 ℃）以上的溫度中它氧化為五氧化二釩（V2O5）。釩的結構強度相當高。

在氧化物中釩一般顯 + 5 價，但也有 + 2、+3 和 + 4 價的氧化物存在，不過它們比較容易過渡為 + 5 價的氧化物。2 價和 3 價的釩氧化物是鹼性的，4 價的氧化物是兩性的，5 價的氧化物是酸性的。

一個很有趣的試驗是用鋅來還原無色的釩酸銨（NH4VO3）。在試驗的過程中釩相繼被還原成藍色的四價釩、綠色的三價釩、紫藍色的二價釩，隨後低價的釩又會被空氣中的氧氧化為金黃色的五價釩。由於釩的價數很容易改變，它也經常被用做催化劑。+1 價的釩很少出現。理論上 0、-1 和 - 3 價的釩也有可能。

## 應用

大約 80% 的釩和鐵一起作為鋼裡的合金元素。含釩的鋼很硬很堅實，但一般其釩含量少於 1%。

* 含釩的合金有：
  * 運用在醫療器械中的特別的不鏽鋼
  * 運用在工具中的不鏽鋼
  * 與鋁一起作為鈦合金物運用在高速飛機的渦輪噴氣發動機中
  * 含釩的鋼經常被用在軸、齒輪等關鍵的機械部分中
* 釩吸收裂變中子的截面很小，因此被用在**核工業**中
* 在煉鋼過程中釩被用來促進碳化物的形成
* 在給鋼塗鈦的時候釩往往被作為中介層
* 釩與鎵的合金可以用來製作超導電磁鐵，其磁強度可達 175,000 高斯
* 在製造**縮蘋果酸酐**和**硫酸**的過程中五氧化二釩被用來做催化劑。釩基混合氧化物是丙烷，丙烯和丙烯醛生產丙烯酸的有效催化劑。
* 五氧化二釩（V2O5）被用來製做特殊的陶瓷作為催化劑
* 可做藍色顏料，稱為「釩鋯藍」或「土耳其藍」

## 歷史

1801 年西班牙礦物學家安德烈・曼紐爾・德・里奧在墨西哥城在一個鉛礦中首先發現了釩，但他錯誤地以為他所發現的只不過是一種不純的鉻。1831 年瑞典化學家尼爾斯・加布里埃爾・塞夫斯特瑞姆在與鐵礦做試驗時重新發現了釩，同年弗里德里希・維勒證實了德・里歐的發現。1867 年**亨利・英弗爾德・羅斯**用氫還原二氯化釩首次得到了純的釩。

塞夫斯特瑞姆給釩按日爾曼神話中美麗女神的名字起了名，因為釩的化合物色彩繽紛。

## 生理

在生物體內釩是一些酶的必要組成部分。一些固氮的微生物使用含釩的酶來固定空氣中的氮。

鼠和雞也需要少量的釩，缺釩會阻礙它們的生長和繁殖。含釩的血紅蛋白存在於海鞘類動物中。

一些含釩的物質具有類似胰島素的效應，也許可以用來治療糖尿病。

## 同位素

釩共有 31 種同位素，其中 51V 穩定。

## 來源

在大自然中釩一般以化合物存在。約 65 種釩的化合物在自然中出現，其中有

* 硫化釩 （VS4）
* 綠硫釩礦 （VS2 或 V2S4）
* 釩鉛礦 [Pb5(VO4)3Cl]
* 釩雲母 [KV2(AlSi3O10)(OH)2]
* 釩酸鉀鈾礦 [K2(UO2)2(VO4)2·3H2O]
* 磁鐵礦一般含 1-2% 的釩
* 釩鈦磁鐵礦也是是釩的來源之一

在礬土和石油、煤、油頁岩中也含有大量釩，特別是委內瑞拉和加拿大的石油中能找到釩。光譜分析發現在太陽和一些恆星的表面也有釩。

## 生產

純的金屬釩一般是用鉀在高壓下將五氧化二釩還原而得到的。大多數釩是其它礦物加工時的副產品。工業上也可以以鋁，焦炭還原五氧化二釩生產純釩。

## 化合物

五氧化二釩是釩最重要的化合物，常被用來做催化劑、染料和固色劑。五氧化二釩加熱可放出氧氣，且這個反應是可逆的。五氧化二釩的性質可催化二氧化硫、苯和萘的氧化反應，在工業上用來製造硫酸、鄰苯二甲酐和順丁烯二酐。五氧化二釩是橙色的，具有毒性，不同於大多數金屬氧化物，五氧化二釩微溶於水。它是兩性化合物，可以與酸和鹼反應。它也是氧化劑。

## 注意

* 釩很易燃。
* 釩的化合物毒性很高。
* 含釩的塵埃被吸入後會導致肺癌。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素釩在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 釩（英文）
* 元素釩在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素釩在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 釩（英文）
7440-67-7

**鋯**（拼音：gào，注音：ㄍㄠˋ；英語：**Zirconium**），是一種化學元素，化學符號為 **Zr**，原子序數為 40，原子量為 91.224 u。鋯的原文名稱 zirconium 來自鋯石（德語：Zirkon），為鋯元素的主要來源。鋯石的字源來自波斯語：زرگون‎（zargun），字面意思為「似金」。這是一種灰白色、堅硬且帶有光澤的過渡金屬，與鉿極為相似，與鈦的相似性稍低。

鋯主要作為耐熱劑與遮光劑，而少量的鋯則基於它的高度抗腐蝕性被用作合金用劑。鋯可以形成多種不同的無機化合物和有機金屬化學，如二氧化鋯及二氯二茂鋯等。大自然中存在五種鋯的同位素，其中三種能夠穩定存在。鋯的化合物在生物體內沒有已知的功用。

## 字源

鋯的名稱來自鋯石（德語：Zirkon），鋯石的字源來自波斯語：زرگون‎（zargun），字面意思為「金色之光」。

## 發現

1787 年，利用來自斯里蘭卡的黃鋯石，馬丁・克拉普羅特抽取出一種新的氧化物，根據鋯石的名稱，命名為德語：Zirkonerde。1824 年貝采利烏斯用金屬鉀，還原該氧化物，分離出鋯金屬。

## 特性

鋯在室溫時為具延展性、有光澤的灰白色金屬，但在純度較低時則硬且易碎的。粉末狀時極易燃，固體則不是。鋯對於酸、鹼、鹽水及其他物質具有高度的抗腐蝕性，但會溶解於鹽酸和硫酸，尤其是當氟存在時。鋯與鋅的合金在低於 35K（-238 °C，-396.67 °F）時具有磁性。
鋯的熔點與沸點分別為 1,855 °C（3,371 °F）與 4,371 °C（7,900 °F）。鋯的電負度為 1.33，在 d 區元素裡排名倒數第五，在鉿、釔、鑭和錒之前。室溫時鋯呈六方最密堆積的結晶，稱為 α- 鋯；而在攝氏 863° 時則會轉變為體心立方結晶的 β- 鋯。鋯會處於 β- 鋯狀態直到溫度上升至熔點。

## 同位素

自然界中存在五種鋯的同位素，其中鋯 90、鋯 91、鋯 92 和鋯 94 是穩定的，雖然鋯 94 預測將會以多於 1.10×1017 年的半衰期進行雙貝他衰變，但目前在實驗中並未觀測到此變化。鋯 96 的半衰期為 2.4×1019 年，是鋯最長壽的放射性同位素。鋯 90 是鋯的同位素中最為常見的，佔 51.45%；鋯 96 的含量最少，只佔 2.80%。
目前已合成出 28 種鋯的人工同位素，原子量從 78 到 110。 鋯 - 93 的半衰期為 1.35×106 年，為最長壽的人工同位素。最重的人工鋯同位素鋯 110 則具有最強的放射性，半衰期約為 30 毫秒。質量數大於等於 93 的放射性同位素以電子發射衰變，而質量數小於等於 89 的放射性同位素則以正子發射衰變。唯一的例外是鋯 88，以電子捕獲衰變。另有五種鋯的同位素（鋯 83m、鋯 85m、鋯 89m、鋯 90m1、鋯 90m2 和鋯 91m）以核同質異能素存在。其中，鋯 90m2 的半衰期最短，只有 131 奈秒，鋯 89m 最長，有 4.161 分鐘。

## 礦藏

鋯在地殼中每公斤約有 130 毫克的含量，海水 中則每升約含有 0.026 微克。自然中找不到鋯的天然金屬，反映其對水的不穩定性。鋯的主要商品來源為鋯石（ZrSiO4），一種主要出產於澳洲、巴西、印度、俄羅斯、南美洲和美國的矽酸鹽礦物 ，在世界各地也有少量分佈。根據 2013 年的資料顯示，三分之二的鋯石開採來自澳洲和南美洲。
全球鋯石含量約有六千萬公噸 ，而每年生產約九十萬噸。鋯元素也出現在其他 140 種礦物中，包括具商業價值的礦物如斜鋯石和 kosnarite。
鋯元素在 S - 型星中的含量相對豐富，且在太陽及隕石中皆可檢測出。數次阿波羅任務所帶回的月球岩石樣本含有相對於地球岩石較高的氧化鋯含量。

## 用途

鋯不易腐蝕，主要在核子反應爐用作燃料棒的護套材料，以及用作抗腐蝕的合金。由於鋯的中子截面積非常小，中子幾乎可以完全透過鋯，因此鋯合金在核分裂反應爐中可以作為核燃料的包覆管結構材料，如鋯 2 和鋯 4 合金。唯一的壞處是到攝氏 1260 度以上時會跟水蒸汽反應產生氫氣，造成氫爆。

鋯也用在 X 光繞射儀器，當使用的為鉬靶時，則利用鋯以過濾其他不需要的頻率。

在有機化學，鋯是過渡金屬參與的有機合成方法學研究中比較新穎的一種金屬，鋯可以和碳形成五元環或者六元環，然後被其他基團進攻而離去，從而構築有機物的骨架。利用鋯化學的方法可以合成很多新奇的化合物，比如中國科學院上海有機所劉元紅研究組曾經通過鋯化學的方法合成和分離出連五烯結構的化合物立方氧化鋯莫氏硬度可達 8.5。

鋯合金常用於金屬之切割，白色的二氧化鋯為陶瓷刀的主要成分，非常硬，但不耐摔，一摔即碎。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鋯在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鋯（英文）
* 元素鋯在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鋯在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鋯（英文）
744252-77-5

**6,7,4'- 三羥基黃酮**（英語：6,7,4'-Trihydroxyflavone，縮寫 **6,7,4'-THF**）是一種天然的三羥基黃酮，分子式 C15H10O5，存在於降香黃檀（學名：_Dalbergia odorifera_）的心材（中醫學稱為「降香」）中。

## 參考文獻

## 外部連結
7446-07-3

**二氧化碲**化學式 TeO2，是一種白色固體，加熱變黃。其有兩種晶型，無色四面體結晶的副黃碲礦是四方晶系的 α-TeO2，黃色的單斜礦石黃碲礦是 β-TeO2。對於二氧化碲性質的研究多基於 α-TeO2。

## 製備

二氧化碲可由元素直接化合得到：

　
: Te + O2 → TeO2

或由亞碲酸 H2TeO3 熱分解，或鹼性硝酸鹽 Te2O4·HNO3 在 400°C 以上熱分解製得。

## 性質

二氧化碲於 732 °C 時熔化，形成紅色液體。

二氧化碲因其兩性溶於酸鹼，微溶於水，在 pH=4.0 時溶解度最小。TeO2 可被強氧化劑氧化為碲酸或碲酸鹽。

## 應用

二氧化碲應用於聲光器件。由於 α-TeO2 具有雙折射性和旋光特性，旋光度為 87°/mm，沿＜110＞方向傳播的聲速僅為 616m/s，所以是一種高品質的聲光材料。二氧化碲用於製造特殊性能的玻璃。碲玻璃具有高折射率，能穿透中紅外波段的電磁波。

## 安全性

二氧化碲可能的致畸。

攝取二氧化碲後呼出的氣體有一股大蒜臭味，這是由於其代謝生成了乙基碲。

## 參考資料
7446-08-4

**二氧化硒**是一種無機化合物，化學式為 SeO2。它是白色晶體，加壓液化後可以得到黃色液體，常壓下加熱至 317℃升華，得到綠色蒸氣。它和空氣中的灰塵接觸後，遇光即被還原為硒單質而變紅。對熱穩定。

## 製取

硒在空氣中燃燒，硒與硝酸、過氧化氫反應氧化，或亞硒酸脫水都可以得到二氧化硒。

　
: ${\rm {\ 3Se+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SeO_{3}+4NO}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}+Se\rightarrow SeO_{2}+2H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ H_{2}SeO_{3}\rightleftharpoons SeO_{2}+H_{2}O}}$

## 性質

二氧化硒可溶於水，生成亞硒酸；溶於鹼則生成亞硒酸鹽。它是有機合成中的氧化劑，可用於烯丙位氧化、Riley 氧化反應等。環己酮發生反應得到 1,2 - 環己二酮，三聚乙醛反應得到乙二醛。烯丙位氧化的通式如下：

　
: ${\rm {\ R_{2}C\!=\!CR'\!-\!CHR''_{2}+[O]\rightarrow R_{2}C\!=\!CR'\!-\!C(OH)R''_{2}}}$ ； R、R'、R" = 烷基、芳基

## 用途

### 有機合成

在有機合成中 SeO2 是一種重要的試劑。它氧化三聚乙醛生成乙二醛，氧化環己酮則得到 1,2 - 環己二酮，自身均被還原為硒單質，呈現紅色無定形體，很容易過濾出來。此反應叫做 Riley 氧化反應。二氧化硒還常用在烯丙基的氧化中，其反應機理如下：

 

該反應的通式為：

　
: R2C=CR'-CHR"2 + [O] → R2C=CR'-C(OH)R"2

其中 R、R'、R" 可以為烷基或芳基。

## 參見

* 二氧化硫、二氧化碲
* 三氧化硒、亞硒酸

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0946
7446-11-9

**三氧化硫**（IUPAC 名：sulphur trioxide，分子式：**SO3**）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

在 673K、1atm 下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量 99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但 1173K 時，三氧化硫完全分解。

## 結構

### 氣態構型

氣態的 SO3 是一種具有 D3h 對稱的平面正三角形分子，含有一個離域的 $\pi _{4}^{6}$ 鍵。這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。

三氧化硫中，硫的化合價為 + 6，分子為非極性分子。

### 固態結構

天然的 SO3 固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的複雜結構。 由於氣體的液化，極純的 SO3 冷凝形成一種通常稱作 _γ_-SO3 的三聚體。這種分子形式是一種熔點在 16.8℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為 [S（=O）2（_μ_-O）]3.

如果 SO3 在 27℃以上冷凝，可形成熔點為 62.3℃的 _α_-"SO3" . _α_-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如 [S（=O）2（_μ_-O）]n 的聚合物。聚合物分子的每個末端都以 - OH 結束（因此 _α_-"SO3" 並非真正是 SO3 的一個構型）。_β_-SO3 是與 α 構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為 32.5℃。γ 構型和 β 構型都是介穩的，在長時間放置後最終會轉化為穩定的 α 構型。這種轉化是由痕量水導致的。

在同一溫度下固體 SO3 的相對蒸氣壓大小為 α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是 γ 構型。因此加熱 _α_-SO3 的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α 爆炸。"

SO3 極易水解。事實上，由於 SO3 使碳水化合物脫水並放出大量熱，該反應足以使混合了 SO3 的木頭或者棉花點燃。

## 製備

在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備：

　
: 脫水： 
2 NaHSO4 ${\ce {->[{\text{315℃}}]}}$ Na2S2O7 + H2O

　
: 熱分解： 
Na2S2O7 ${\ce {->[{\text{460℃}}]}}$ Na2SO4 + SO3

其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。

SO3 的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的 SO2 在 400 至 600°C 的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。其催化機理為：

　
: 2 SO2 + V2O5 → 2 SO3 + V2O3

　
: V2O3 + O2 → V2O5

以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用 98.3% 硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

另外，把硫酸銅在空氣中加熱至 650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。

　
: ${\ce {CuSO4->[650^{\circ }C]SO3{\uparrow }+CuO}}$

另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒（也有認為釩也是此反應的催化劑）：

　
: 2SO2 + O2 ${\ce {->[{\ce {N}}O]}}$ 2SO3

## 化學性質

SO3 是硫酸（H2SO4）的酸酐，三氧化硫與水反應，釋放出大量的熱，而形成硫酸。因此，可以發生以下反應：

　
: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)（-88 kJ mol−1）

這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約～340 °C 以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。

三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑 —— 亞硫醯氯。

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

## 危害

人體吸入三氧化硫後，氣體進入呼吸道及肺，並溶於粘液，形成硫酸，腐蝕呼吸道。

## 來源

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* European Chemicals Bureau
* ChemSub Online: 三氧化硫（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Public Health Statement for Sulfur Trioxide and Sulfuric Acid（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻

## 參見

* 硫酸
* 二氧化硫
* 超價分子
7446-14-2

**硫酸鉛**是鉛的硫酸鹽，分子式 PbSO4。它是難溶於水且有毒的白色晶體，在自然界以鉛礬的形式存在。

## 製備

硫酸鉛可以由一氧化鉛或任何可溶鉛 (II) 鹽（例如硝酸鉛和乙酸鉛）和可溶硫酸鹽（例如硫酸鈉或硫酸）反應而成：

　
: ${\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}$

　
: ${\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

鉛酸蓄電池放電時也會產生硫酸鉛：

　
: $\mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} $

　
: 在負極中，鉛被氧化成硫酸鉛

　
: $\mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} $

　
: 在正極中，二氧化鉛和硫酸鹽反應生成硫酸鉛

## 性質

硫酸鉛是白色固體，難溶於水，但易溶於硫酸，生成硫酸氫鉛：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}$

濃鹼會和硫酸鉛反應，生成三羥基合鉛 (II) 酸鹽：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}$

在硫酸根存在下，原本難溶的硫酸鉛會因為形成配合物而溶於水中：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}$ .

硫酸鉛在 1170 °C 下融化並部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的矽酸鹽會和硫酸鉛反應，生成矽酸鉛。

## 用途

硫酸鉛可用作白色顏料。此外，硫酸鉛還用於生產亞麻籽油清漆。

在分析化學中，往鉛鹽溶液中加入稀硫酸會產生硫酸鉛沉澱，這可以用來測定鉛的含量。

## 參見

* 硫酸亞錫、硫酸高鉛
* 硒酸鉛
* 三鹽基硫酸鉛
* 北投石

## 參考資料
7446-15-3

**硒酸鉛**是鉛的硒酸鹽，化學式為 PbSeO4。

## 製備

硒酸鉛可由四氧化三鉛和二氧化硒的混合物與過氧化氫反應得到。硒酸鉛難溶於水，也能通過沉澱得到：

　
: Pb2+ 
  + SeO2− 
4 → PbSeO 
4↓

## 參考文獻
7446-16-4

**硫酸鐳**是一種無機化合物，化學式為 RaSO4，有強放射性。它難溶於水，溶度積為 3.66×10-11。

## 製備

硫酸鐳可以通過氫氧化鐳和硫酸鈉反應得到：

　
: Ra(OH)2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaOH

## 參考文獻
7446-26-6

**焦磷酸鋅**，化學式 Zn2P2O7，是一種離子化合物，是鋅的焦磷酸鹽。

## 製備

焦磷酸鋅可以由磷酸鋅銨的熱分解而成：

　
: 2 ZnNH4PO4 → Zn2P2O7 + 2 NH3 + H2O

它也可以由碳酸鈉、氧化鋅和磷酸二氫銨反應而成：

　
: Na2CO3 + 2 ZnO + 2 (NH4)H2PO4 → Zn2P2O7 + 2 NaOH + 2 NH3 + 2 H2O + CO2

它也可以由硫酸鋅的強酸性溶液和焦磷酸鈉加熱而成：

　
: 2 ZnSO4 + Na4P2O7 → Zn2P2O7 + 2 Na2SO4

## 性質

焦磷酸鋅是一種白色晶體，不溶於水。在水中加熱時，焦磷酸鋅分解成 Zn3(PO4)2 和 ZnHPO4。它是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)。焦磷酸鋅的 2、3、4、5 水合物都是已知的。五水合物在 358 K 下失水成三水合物，然後在 410 K 下分解成無水合物。五水合物是正交晶系的，空間群 Pmmm (No. 47)。

## 用處

焦磷酸鋅可用作染料。它也用於鋅的重量分析。

## 參考資料
7446-30-2

**硫酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (SO4)2，存在無水物、二水、四水、八水和九水合物。

硫酸釷在很稀的水溶液中可以發生水解，產生鹼式硫酸釷 Th (OH)2SO4。

## 製備

硫酸釷可以由二氧化釷水化物與硫酸反應得到。

## 參考資料
7446-31-3

**硫酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (SO4)2，它可以以無水物、四水合物、五水合物和七水合物的形式存在。它們是白色可溶於水的固體。

## 製備與結構

硫酸鋯可由二氧化鋯和硫酸的反應得到：

　
: ZrO2 + 2 H2SO4 + _x_ H2O → Zr(SO4)2·_x_H2O

得到的水合物是鋯原子 7 配位或 8 配位的配合物，水和硫酸根都是配體。

## 參考文獻
7446-33-5

**硫酸釔**是釔的硫酸鹽，化學式為 Y2(SO4)3。

## 製備

硫酸釔可以由氫氧化釔和硫酸反應得到。

　
: 2 Y(OH)3 + 3 H2SO4 → Y2(SO4)3 + 6 H2O

## 反應

硫酸釔可以和鹼金屬硫酸鹽反應：

　
: Y2(SO4)3 + 3Cs2SO4 → 2Cs3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + Rb2SO4 → Rb3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + 3K2SO4 → 2K3[Y(SO4)3]

## 參考文獻
7447-39-4

**氯化銅**是銅 (II) 的氯化物，化學式為 CuCl2。它是黃棕色固體，在空氣中緩慢吸收水分生成藍綠色的二水合物。自然界中氯化銅存在於很稀有的水氯銅礦中。

## 結構

無水 CuCl2 為變形碘化鎘結構。由於姜 - 泰勒效應的緣故，涉及一對配體時，一個 d 電子定域在強反鍵的分子軌道中，因此大多數銅 (II) 化合物都與理想的八面體型結構有偏差。在 CuCl2(H2O)2 中，銅為高度變形的八面體構型，被兩個水分子和四個氯離子配體所包圍，配體還與其他 Cu 原子不對稱橋聯。

## 性質

氯化銅在水溶液中生成藍色的 [Cu (H2O)6]2+ 和黃紅色的鹵素配離子 [CuCl2+x]x-。濃的 CuCl2 溶液中含有這些帶色離子，呈混合色綠色；稀溶液的顏色則與溫度有關，100°C 時為綠色，室溫下為藍色。 氯化銅在火焰中發出藍綠色光。

氯化銅為弱的路易斯酸，也是溫和的氧化劑。其結構中含有扁平 CuCl4 的多聚長鏈。

1000°C 時分解為 CuCl 和 Cl2：

　
: 2 CuCl2(s) → 2 CuCl(s) + Cl2(g)

氯化銅與鹽酸或其他含氯離子的化合物反應，生成配離子 CuCl3−和 CuCl42−。

　
:

某些配離子的鹽可以從水溶液中結晶出來，結構可以有很多種：

氯化銅還可與其他很多配體反應生成配合物，例如吡啶或三苯基氧化膦：

　
: CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (四面體)

　
: CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (四面體)

但膦一類的「軟」配體，如三苯基膦、碘離子、氰離子和一些叔胺，會還原氯化銅得到一價銅配合物。

為了從氯化銅得到一價銅，常用的方法是用二氧化硫還原其水溶液：

　
: 2 CuCl2(aq) + SO2 → 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) + H2SO4(aq)

CuCl2 可提供 Cu2+，用於製備不溶的銅 (II) 鹽類。例如氯化銅與氫氧化物反應得到不溶氫氧化銅，在 30°C 以上分解為氧化銅：

　
: CuCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

分解反應為：

　
: Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)

## 製備

氯化銅可通過氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與鹽酸反應製備：

　
: CuO(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+H2O(l)

　
: Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

無水 CuCl2 可由單質直接化合得到：

　
: Cu+Cl2→CuCl2

用 CaCl2- 冰浴冷卻氯化銅的熱稀鹽酸溶液可以得到純淨的 CuCl2。

## 用途

工業上主要用氯化銅作為瓦克法中的催化劑，與氯化鈀 (II) 共同催化乙烯轉化為乙醛。該法中，PdCl2 被還原為 Pd，再經 CuCl2 氧化又得到 PdCl2。氯化銅的還原產物 CuCl 可被通入的空氣氧化回 CuCl2，從而完成循環。

(1) C2H4(g) + PdCl2(aq) + H2O (l) → CH3CHO (aq) + Pd(s) + 2 HCl(aq)

(2) Pd(s) + 2 CuCl2(aq) → 2 CuCl(s) + PdCl2(aq)

(3) 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) +1/2O2(g) → 2 CuCl2(aq) + H2O(l)

總反應：C2H4 +1/2O2 → CH3CHO

氯化銅在有機合成中也有很廣泛的應用。氧化鋁存在下，它可以對芳香烴和羰基化合物的 α- 氫進行氯化：

反應在 DMF 之類的極性溶劑中進行，且常常加入氯化鋰以加快反應速率。

CuCl2 在氧氣存在下也可氧化酚，主要產物可以是醌或是氧化二聚所得的偶聯產物。後者可用於合成 1,1 - 聯二萘酚（BINOL）及其衍生物，產率和對映體過量百分數都很高：

這類化合物是合成 BINAP 時重要的中間體，其衍生物是不對稱氫化反應常用的手性配體。

CuCl2 也可催化磺醯氯對烯烴的自由基加成反應，鹼存在下產物 α- 氯代碸可以發生消除得到乙烯基碸。

焰火中用氯化銅來產生藍綠色光。

## 參考資料

## 外部連結

* 氯化銅
* 銅及其化合物資料頁
7447-40-7

**氯化鉀**（化學式：KCl），英文：Potassium chloride。氯化物的一種，白色結晶或結晶性粉末，易溶於水和甘油，難溶於醇，不溶於醚和丙酮。

## 製備

可以由氫氧化鉀跟鹽酸的酸鹼中和反應中製備而成。化學式如下：

　
: KOH + HCl → KCl + H2O

氯化鉀亦可以由鹽酸和碳酸鉀等鉀鹽反應製備而成。

## 用途

氯化鉀在農業上是常用的肥料（一般稱為「鉀肥」），在台灣俗稱為「紅加里」。它還可用於醫藥、科學應用及食品加工等。食鹽裡面以部分氯化鉀取代氯化鈉，可減少鈉的攝取、降低高血壓之可能性。但由於氯化鉀有苦味與金屬味，且鈉仍是人體必需的宏量元素，故無法完全取代氯化鈉。

## 注意

口服過量氯化鉀有毒；半數致死量約為 2500 mg/kg（與普通鹽毒性近似）。靜脈注射的半數致死量約為 100 mg/kg，但是它對心肌的嚴重的副作用值得注意，高劑量會導致心臟停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化鉀過量靜脈注射而導致心臟停跳。

## 參考資料

## 延伸閲讀

## 參見

* 氰化鉀
* 聚季銨鹽
* 聚季銨鹽 7
7447-41-8

**氯化鋰**（化學式：LiCl）是一個鹼金屬鹵化物，室溫下為白色易潮解的固體。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。

氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。

## 化學性質

氯化鋰可以形成多種水合物， 從 LiCl-H2O 的相圖可清楚看出其水合物有 LiCl・H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O 等幾種。結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

Li+ 可以與氨形成配離子 [Li (NH3)4]+，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

　
: LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

## 製備

氯化鋰由碳酸鋰與鹽酸反應製備。 加熱製取無水氯化鋰時，為了防止它在高溫下水解，可以在氯化氫氣流中加熱氯化鋰的水合物。

## 用途

在 600 °C 時電解 LiCl/KCl 的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA 的沉澱劑 以及 Stille 反應中的添加劑。

## 安全

20 世紀 40 年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。

## 參考資料
744年

## 大事記

* 骨力裴羅憑藉武力兼併諸部，與拔悉密、葛邏祿共破後突厥，殺拔悉蜜頡跌伊施可汗，於今鄂爾渾河流域建立回鶻汗國，是為第一代可汗懷仁可汗。
* 烏蘇米施可汗被拔悉蜜部所殺，其弟白眉可汗即位。

## 出生

* 

## 逝世

* 頡跌伊施可汗，後突厥汗國可汗，原為拔悉密酋長，被回紇、葛邏祿所殺。
* 烏蘇米施可汗，後突厥汗國可汗，由突厥餘眾共立，被拔悉密部所殺。
745-65-3

**前列腺素 E1**（**Prostaglandin E1**；**PGE1**），亦稱**前列地爾**（**Alprostadil**） 是一種前列腺素，常用於治癒勃起障礙、 進行血管舒張等。

## 醫學用途

前列地爾在美國主要被當做尿道栓劑和血管注射劑。栓劑的商標名是 MUSE， 血管注射劑則是 Edex 和 Caverject。 前者直接作用於尿道以治療陰莖疾病，後者用途相同，但是方法是通過注射器注射到陰莖海綿體中而發生作用。

前列地爾可用於治療新生兒動脈導管未閉。有時嚴重肢體缺血也會用到前列地爾，通過舒張血管而達到刺激血管再生。

## 參考文獻
74507-60-1

**十甲基二茂釩**是一種金屬有機化合物，化學式為 C20H30V，可簡寫為 Cp\*2V，其中 Cp\* 為五甲基環戊二烯。它可由 VCl2・2THF 和五甲基環戊二烯基鈉反應得到。它和三氯化磷反應，得到二氯化十甲基二茂釩（Cp\*2VCl2）。它和六羰基釩反應，得到 Cp\*2V(μ-OC)​V(CO)​5。

## 參考文獻
745年

## 大事記

* 中國印世界第一份報紙：開元雜報。
* 9 月 17 日，唐玄宗冊封楊太真為貴妃。
* 白眉可汗被回紇懷仁可汗擊殺，後突厥汗國滅亡，契丹轉投唐朝，唐玄宗賜迪輦組裡漢名李懷秀，封 "崇順王"，以外孫女獨孤氏為靜樂公主嫁給李懷秀，宜芳公主嫁給奚王李延寵。半年後，安祿山縱兵殺掠奚、契丹，導致奚、契丹殺公主一起反唐。
* 奚族
* 九月，隴右節度使皇甫惟明與吐蕃戰於石堡城，戰敗。

## 出生

* 

## 逝世

* 白眉可汗，後突厥汗國最後一任可汗。
* 靜樂公主，唐玄宗女信成公主與駙馬獨孤明的女兒。唐朝和親公主之一。
* 宜芳公主，唐玄宗女長寧公主與駙馬楊慎交的女兒。唐朝和親公主之一。
7465/7466次列车

**7466/7466 次列車**是運行於雲南省元謀縣至昆明間的普通旅客慢車，其前身為 2020 年 5 月 25 日之前運行於昆明和攀枝花間的 6161/6162 次列車。由昆明鐵路局昆明客運段負責客運任務，列車使用 25G 型客車，全程沿成昆鐵路元昆段運行。其中元謀西站至昆明站運行 6 小時 30 分，使用車次為 **7465 次**；昆明站至元謀西站運行 4 小時 30 分，使用車次為 **7466 次**。
746年

## 大事記

* 

## 出生

* 

## 逝世

* 鍾紹京，唐玄宗唐隆政變功臣。
747

**747** 可以指：

* **747** 是 746 與 748 之間的自然數。
* 747 年
* 波音 747
747-8

**波音 747-8** 是美國波音民用飛機集團製造的一款大型寬體飛機，是「巨無霸客機」波音 747 系列第四代、最新的衍生型號，並是是最後一代。波音 747-8 曾是美國所建造最長的民航機，但後來被波音 777-9X 取代成為美國所建造最長的民航機。

波音 747-8 分為兩個型號：747-8I（客機）及 747-8F（貨機）。波音 747-8 洲際版在三級艙佈置下載客量達 467 人，最大航程達 8,000 海浬（14,815 公里），巡航速度 0.855 馬赫。747-8 是 747-400 的衍生型號，因此飛行員進行機種轉換所需時間減少，飛機某些零件更可以共用。第一架波音 747-8I 於在 2011 年 2 月 13 日正式亮相。美國政府也決定將空軍一號總統專機升級為波音 747-8，預定在 2024 年正式服役，取代現有的 747-200B 機型。

波音 747-8 貨機銷售則更好些，是 747-400ERF 的衍生機型，載貨量達 154 美噸（合國際單位制 140 噸），機鼻貨艙能夠開啟並向上掀開方便裝卸貨物。747-8F 的載負量比 747-400F 高出 16%，標準貨櫃數量亦多出 7 個。第一架於 2010 年 2 月 8 日首飛。747-8I 為第一個取得 ETOPS-330 認證之四引擎客機，但因四發動機油耗與操作成本高，大多數航空公司僅採購雙發動機客機（如：777-300ER、777X、787-9、A350-900、A350-1000）。

波音於 2005 年 11 月 14 日宣布開發 747-8，並預計可售出 300 架。波音宣稱新飛機的設計將會比以前更安靜、更環保、更省油。為了增加載客量，機身增長至 76.4 公尺，取代 A340-600 成為世界上機身最長的民航機，但後來被波音 777-9X 的 76.7 公尺取代。但 2020 年，波音宣佈將會完全停產所有 747 飛機。2021 年 1 月 12 日，亞特拉斯航空訂購額外 4 架 747-8F。這些貨機將會是最後建造的 747，在 2022 年交付。2021 年 2 月，埃及政府則購買了 1 架已封存 10 年的 747-8I 客機，成為最後一位 747 買家。

## 生產研發

### 背景

波音於 1990 年代考慮設計一種高載客量的 747 機型。並在 1996 年的范堡羅航展航展上公布了其 747-500X 和−600X 的研發計劃。一開始波音只是簡單地計劃拉長 747 的機身並沿用 777 的機翼，但鮮有航空公司對此表示對此抱有興趣。2000 年，波音對外宣稱將推出 747X 和 747X 加長版來應對空中巴士的 A380 研發計劃，這種機型搭配比之前的設想更容易讓航空公司接受。747X 的翼展在 747 的基礎上增加至 69.8 公尺，能夠載 430 名乘客飛行 16,100 公里。而 747X 加長版則將機身增加至 80.2 公尺，能夠載 500 名乘客飛行 14,400 公里。但是，其訂單數量過少以至於無法量產，最終其設計的理念被 747-400ER 機型使用。

2004 年，波音宣稱將發展一種 747 的升級機型，其設計理念接近 747X，將借鑑使用波音 787 的一些現代化設計。2005 年 11 月 14 日，波音宣布該機型被命名為「波音 747-8」。

### 設計理念

在設計 747-8 時，波音計劃引進諸多 787 的設計元素，包括奇異 GEnx 發動機、電傳飛控系統以及與波音 787 完全相同的 U 型超臨界機翼。波音聲稱新的設計會是飛機更加安靜，更加經濟，也更環保。作為 747-400 的一種衍生機型，747-8 和 747-400 將有大量的共用零件來有效降低飛機的維護成本。

747-8 於 2008 年八月下線生產，但是由於發動機等問題，直至 2009 年 7 月 21 日，波音官方才發布了第一張 747-8 貨機在生產線上的照片。

* * * *

## 訂單與交付情況

截至 2019 年 8 月，波音共收到 154 架 747-8 飛機訂單，其中 47 架為 747-8i（洲際型），107 架為 747-8 貨機。

2011 年 10 月 12 日，波音正式把首架 747-8F 貨機正式交付予盧森堡貨運航空，稍後也向同一公司交付第二架；國泰航空也在 11 月 1 日正式接收了旗下首架 747-8F 量產機（註冊號：B-LJE）。而首架 747-8I 客機則在 2012 年 5 月 1 日正式交付予漢莎航空。

2023 年 1 月 31 日，最後一架製造的 747-8F 正式交付亞特拉斯航空，亦是波音 747 最後一次商業交付。

**波音 747-8 訂購與交付累積圖:** 

 訂單

  交付數

## 規格

Sources：747 specifications、 747-8 Specifications、747-8 Airport Compatibility Brochure、 Flight Global

## 參考資料

## 外部連結

* 747-8 空中閣樓 SkyLoft （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8 on Boeing.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8, The Shape of the Future on NewAirplane.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8 Intercontinental Airliner on Aerospace-Technology.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
747-8F

**波音 747-8** 是美國波音民用飛機集團製造的一款大型寬體飛機，是「巨無霸客機」波音 747 系列第四代、最新的衍生型號，並是是最後一代。波音 747-8 曾是美國所建造最長的民航機，但後來被波音 777-9X 取代成為美國所建造最長的民航機。

波音 747-8 分為兩個型號：747-8I（客機）及 747-8F（貨機）。波音 747-8 洲際版在三級艙佈置下載客量達 467 人，最大航程達 8,000 海浬（14,815 公里），巡航速度 0.855 馬赫。747-8 是 747-400 的衍生型號，因此飛行員進行機種轉換所需時間減少，飛機某些零件更可以共用。第一架波音 747-8I 於在 2011 年 2 月 13 日正式亮相。美國政府也決定將空軍一號總統專機升級為波音 747-8，預定在 2024 年正式服役，取代現有的 747-200B 機型。

波音 747-8 貨機銷售則更好些，是 747-400ERF 的衍生機型，載貨量達 154 美噸（合國際單位制 140 噸），機鼻貨艙能夠開啟並向上掀開方便裝卸貨物。747-8F 的載負量比 747-400F 高出 16%，標準貨櫃數量亦多出 7 個。第一架於 2010 年 2 月 8 日首飛。747-8I 為第一個取得 ETOPS-330 認證之四引擎客機，但因四發動機油耗與操作成本高，大多數航空公司僅採購雙發動機客機（如：777-300ER、777X、787-9、A350-900、A350-1000）。

波音於 2005 年 11 月 14 日宣布開發 747-8，並預計可售出 300 架。波音宣稱新飛機的設計將會比以前更安靜、更環保、更省油。為了增加載客量，機身增長至 76.4 公尺，取代 A340-600 成為世界上機身最長的民航機，但後來被波音 777-9X 的 76.7 公尺取代。但 2020 年，波音宣佈將會完全停產所有 747 飛機。2021 年 1 月 12 日，亞特拉斯航空訂購額外 4 架 747-8F。這些貨機將會是最後建造的 747，在 2022 年交付。2021 年 2 月，埃及政府則購買了 1 架已封存 10 年的 747-8I 客機，成為最後一位 747 買家。

## 生產研發

### 背景

波音於 1990 年代考慮設計一種高載客量的 747 機型。並在 1996 年的范堡羅航展航展上公布了其 747-500X 和−600X 的研發計劃。一開始波音只是簡單地計劃拉長 747 的機身並沿用 777 的機翼，但鮮有航空公司對此表示對此抱有興趣。2000 年，波音對外宣稱將推出 747X 和 747X 加長版來應對空中巴士的 A380 研發計劃，這種機型搭配比之前的設想更容易讓航空公司接受。747X 的翼展在 747 的基礎上增加至 69.8 公尺，能夠載 430 名乘客飛行 16,100 公里。而 747X 加長版則將機身增加至 80.2 公尺，能夠載 500 名乘客飛行 14,400 公里。但是，其訂單數量過少以至於無法量產，最終其設計的理念被 747-400ER 機型使用。

2004 年，波音宣稱將發展一種 747 的升級機型，其設計理念接近 747X，將借鑑使用波音 787 的一些現代化設計。2005 年 11 月 14 日，波音宣布該機型被命名為「波音 747-8」。

### 設計理念

在設計 747-8 時，波音計劃引進諸多 787 的設計元素，包括奇異 GEnx 發動機、電傳飛控系統以及與波音 787 完全相同的 U 型超臨界機翼。波音聲稱新的設計會是飛機更加安靜，更加經濟，也更環保。作為 747-400 的一種衍生機型，747-8 和 747-400 將有大量的共用零件來有效降低飛機的維護成本。

747-8 於 2008 年八月下線生產，但是由於發動機等問題，直至 2009 年 7 月 21 日，波音官方才發布了第一張 747-8 貨機在生產線上的照片。

* * * *

## 訂單與交付情況

截至 2019 年 8 月，波音共收到 154 架 747-8 飛機訂單，其中 47 架為 747-8i（洲際型），107 架為 747-8 貨機。

2011 年 10 月 12 日，波音正式把首架 747-8F 貨機正式交付予盧森堡貨運航空，稍後也向同一公司交付第二架；國泰航空也在 11 月 1 日正式接收了旗下首架 747-8F 量產機（註冊號：B-LJE）。而首架 747-8I 客機則在 2012 年 5 月 1 日正式交付予漢莎航空。

2023 年 1 月 31 日，最後一架製造的 747-8F 正式交付亞特拉斯航空，亦是波音 747 最後一次商業交付。

**波音 747-8 訂購與交付累積圖:** 

 訂單

  交付數

## 規格

Sources：747 specifications、 747-8 Specifications、747-8 Airport Compatibility Brochure、 Flight Global

## 參考資料

## 外部連結

* 747-8 空中閣樓 SkyLoft （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8 on Boeing.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8, The Shape of the Future on NewAirplane.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Boeing 747-8 Intercontinental Airliner on Aerospace-Technology.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
747-LCF

**波音 747-400 大型貨機**（英語：Boeing 747-400 Large Cargo Freighter，常簡稱為 **747 LCF** 或 **LCF**），正式官方命名**波音 747 夢想運輸者**（Boeing 747 Dreamlifter），是一款由美國波音開發，並由長榮航太科技（EGAT）負責改裝的特殊用途大型運輸機。LCF 於 2006 年 8 月進行第一次試飛，已改裝四架，起初交付美國長青國際航空（Evergreen International Airlines）操作，2010 年 8 月之後改由亞特拉斯航空（Atlas Air）操作。LCF 的設計目的是用於運送波音 787「夢想客機」（Dreamliner）的機身半成品，以節省製造時間與成本而開發出來的特殊用途貨機。

## 簡介

LCF 是因應波音 787 客機的生產而衍生出的產品，由 747-400 型客機與波音 787 改造而來。四架 LCF 的改造素材，是波音分別自中華航空（2 架，原 B-18271/B-161、B-18272/B-162）、中國國際航空（1 架，原 B-2464）及馬來西亞航空（1 架，原 9M-MPA）接收而來的全新機身。相對於以海運運送的方式，以波音 747LCF 空運 787 的半成品約可減少 20% 至 40% 的運輸成本，而耗費的時間則由原本的 30 天縮短到僅需 1 天。完成改裝後的 747LCF 將主要自日本名古屋與義大利等地運送波音 787 半成品到南卡羅來納州查爾斯頓（Charleston），再運送到波音在華盛頓州埃弗里特（Everett）的工廠進行最終組裝。

波音早在 2004 年 10 月時就已經確定 LCF 的基本構形，其機身結構是由波音位於美國華盛頓州普吉特海灣（Puget Sound）的結構設計小組與位於加利福尼亞州卡諾加公園（Canoga Park）的波音火箭動力實驗室（Boeing Rocketdyne）聯手負責，而位於俄羅斯莫斯科的波音設計中心（Boeing Design Center，BDC）則負責 LCF 大幅擴大的上層機身、後段機身，及連結擴大過的機身與原機身結構的三角形過渡結構。西班牙的加美薩航空（Gamesa Aeronautica）負責設計 LCF 機尾處的橫開式貨艙門並將 747SP 的尾翼設計沿用，荷蘭的施托克 - 福克（Stork-Fokker）負責設計隔離 LCF 貨艙與駕駛艙兩個區塊的加壓火牆，最後再交付台灣的長榮航太科技（本身是長榮航空與奇異公司共組的合資企業）進行改裝。與一般大型貨機常採用的上開式（又稱為「掀罩式」）貨艙門開啟方式不同，在裝卸貨物時 LCF 的貨門是以橫向的方式開啟，讓波音 787 的大型零組件能夠簡單而迅速的裝卸，縮短生產線時間（此橫向開啟式設計的鎖扣皆運用了波音公司於 1986 年時曾考慮的波音 767-X「摺疊式主翼」設計，後來因市場興趣不大而作廢，並以波音 777 代之）。

除了機體上的大幅修改外，LCF 的機翼設計有小幅變更。在還未試飛之前，LCF 的機翼原本仍保持波音 747-400 的形狀，但試飛後數據顯示裝有翼尖小翼會造成不規則擾動，波音遂決定在最終設計上移除翼尖小翼。另外飛行時僅前端的駕駛艙有加壓，後端的貨艙並不加壓。

## 規格

相較於原本的波音 747-400F，LCF 的貨艙容量則由原本的 24,900 立方英呎提升至 65,000 立方英呎，擴充規模約為 2 倍，垂直尾翼和機尾則更改為與波音 747SP 同樣的設計以提升操縱力。

## 參見

* 波音 747
* 空中巴士 A330-700L
* SATIC A300-600ST
* 超級彩虹魚（Super Guppy）
* An-225

## 參考文獻

**來源**

* 《Airway 世界民航雜誌》，第 111 期 P.53-P.57
* 波音 747 Dreamlifter 官方數據資料頁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Evergreen Aviation Technologies transforms Boeing747-400 for 787 Dreamliner cargo（EGAT 官方新聞稿）
74772-12-6

**2,3,5,6,7,8 - 六亞甲基雙環 [2.2.2] 辛烷**是一種有機化合物，化學式為 C14H14。它可由順丁烯二酸酐和香豆酸為原料經多步反應得到。它和四氰基乙烯、乙炔二甲酸二甲酯等強雙烯體反應，得到單、雙或三加成產物。它和九羰基二鐵在己烷反應，可以得到 C14H14·[Fe(CO)3]n（n=1, 2, 3）混合物。它和二氧化硫反應，只會得到單加成或雙加成的碸，雙加成的環碸的「桶烯效應」會讓三加成產物變得不穩定。

## 參考文獻
747SP

**波音 747SP**（**Boeing 747SP**），又稱為 **747-100SP**，是美國航空器製造商波音公司所出品的大型商用機系列波音 747 底下的一種亞型。其命名中的「SP」是「特殊性能」（**S**pecial **P**erformance）的縮寫，是因應超長程飛行而將機身縮短（較 747-100/200/300/400 縮短了 14.35 公尺，較 747-8 縮短了 20 公尺）、降低阻力，進而延長最大航程的機種。SP 當初的開發目的是與麥道 DC-10 及洛克希德 L-1011 三星客機兩種三引擎飛機競爭。SP 的載客量較少（三級客艙下只有 220 人左右），但是續航力特長，可以用時速 980 公里的速度，飛行 12,300 公里。

## 簡介

波音是在 1973 年 9 月時發表 747SP，1975 年 7 月 4 日進行首航，1976 年 2 月 4 日獲得認證，並在 1976 年 3 月首度交機（其啟用單位為泛美航空）。在整個銷售期間 SP 一共只售出 45 架，其銷售狀況不佳主要是因為 SP 的續航性能雖好但卻忽略了實務問題 —— 距離間隔正好在 6,000 海里（約 11,000 公里）上下的世界主要城市其實不多，而且其中還有不少是隔著以蘇聯為首的共產國家，在冷戰時代西方國家的飛機並無法自由飛越這些地區而需繞道，導致總航線距離仍超過最大航程，而失去了用 - SP 替代一般的 - 200 後，能一次飛到底不中途落地補給的好處，航空公司不如繼續下訂 747-200 就好。而很快在 747-300 與 - 400 等引擎更省油的新機種出現之後，SP 就更沒有競爭上的優勢了。

不過出乎波音當初意料之外的是，由於 747SP 的機身縮短，空氣力學特性與標準版的 747-100 或 - 200 不同，工程師發現與機身總長相比，上層結構所佔長度比例比較高的客機，擁有穩定氣流降低阻力進而減少油耗、提升續航力的週邊效益，於是依此理念波音推出了以 747-100SUD/-200SUD 為基礎的 - 300 與 - 400 型機種，他們的上層甲板都比初代 747 要長。同時 747SP 的垂直尾翼設計也在數十年後改裝的波音 747-400 LCF 使用，算是 747SP 留下來的兩個影響。

此外，由於機身較小相對的操作成本也比一般的 747 低，SP 成為許多國家的元首座機，且大部分都集中於中東地區。採用 SP 作為政府專機的國家包括了沙烏地阿拉伯、葉門、阿曼、杜拜（阿拉伯聯合大公國）與伊拉克。中華航空（與其子公司華信航空）、中國民航（與後來改制而成的中國國際航空）都曾操作過 747SP，用以執行越洋航線的飛行任務。除此之外，美國的 NASA 也改造一架曾由泛美航空操作過的 747SP，這架機身編號 N747NA 的 747SP 是同溫層紅外線天文台（SOFIA）計劃之下的產物，在機內裝上紅外線望遠鏡，鏡筒處的機身蒙皮改造為可開啟收合的構造，功能類似一般設置在地面上的天文台，這架 747SP 改裝完成後，於 2007 年首飛，直到 2022 年 9 月 29 日最後一次科學飛行後降落退役。

波音 747SP 之前一直為波音最失敗的噴氣式客機機型，直到 2014 年才被銷量僅 37 架的波音 767-400ER 打破。

## 技術參數

來源：波音商用飛機及 Airliners.net

## 操作記錄

曾經或目前仍擁有 747-SP 的單位包括有下面幾個（部分範例，未包含所有曾經操作該機型的單位）：

## 相關條目

* 波音 747

## 外部連結

* 747sp.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）www.airliners.net 波音 747SP 介紹頁（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）www.airliners.net 波音 747SP 照片集
* （英文）SOFIA 計畫介紹頁（NASA 官方網站） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻
747年

## 大事記

* **中國**
  * 唐玄宗將黟山命名黃山，擴建華清宮。
* 唐高仙芝征小勃律，俘虜小勃律王夫婦，唐改其國號為歸仁，設歸仁軍鎮守。此役過後，西域各國重新歸附唐朝。
* **世界**
  * 阿拔斯革命（Abbasid, Revolution of）爆發。自稱先知穆罕默德叔父阿拔斯的後裔，阿拉伯穆斯林中的阿拔斯部在阿布・穆斯里姆（Abu Muslim）領導下，奪取呼羅珊省（波斯北部），向伍麥葉王朝發動進攻。又稱阿布・穆斯里姆暴動（Abu Muslim's Revolt）。

## 出生

* 

## 逝世

*
747絕地悍將

《**747 絕地悍將**》（英語：_Executive Decision_）是一部於 1996 年上映的美國動作電影，由史都華・貝爾德執導，寇特・羅素、荷莉・貝瑞、大衛・蘇歇以及史蒂芬・席格等人主演。

此片故事敘述一群美國陸軍特種部隊，如何成功解救恐怖份子所挾持的飛機，參與拍攝的波音 747 曾於 1982 年在太平洋上空遭遇炸彈襲擊。

## 劇情

一架載滿 400 名乘客的波音 747 從希臘雅典起飛前往美國華盛頓首府的途中，被一群由阿拉伯人納吉・哈森帶領的恐怖份子挾持，要求美國政府釋放他們的首腦艾爾・沙耶・亞法，否則將在華盛頓上空引爆機上的毒氣彈，摧毀美國東岸超過四千萬條人命。

任職美國國防部的陸軍中校奧斯汀・崔維斯和國際犯罪研究專家大衛・格蘭特博士臨危受命，率領一批精良的特種部隊透過 F-117 夜鷹戰鬥攻擊機潛入客機解救人質，同行的成員有雷特上尉、擅長拆除炸彈的馬特尼中士、隱形戰鬥機的設計師丹尼斯・卡希爾等人。但在登機過程中，因為外面氣流的改變使通道的壓力失衡，造成戰鬥機爆裂墜毀，崔維斯當場墜落機外，馬特尼摔斷脊骨，不能動彈，潛入客機內的部隊人員就此和國防部斷了通訊。毫無實戰經驗的格蘭特只好擔負起了指揮的任務，率領部隊人員們小心翼翼地進行著偵察工作。

為了確保客機內機組人員和乘客的安全，國防部決定依照哈森的要求釋放亞法，希望能讓哈森回心轉意，但哈森的態度依然十分強硬，不肯讓步。時間己迫在眉睫，加上一直等不到格蘭特等人的消息，毫無勝算的國防部忍痛做下「致命決定」，派出美國海軍 F-14 戰鬥機升空攔截並摧毀客機。與此同時，格蘭特等人意外地發現一個驚人的事實 —— 客機上裝設毒氣彈的事除了哈森和負責引爆的暗樁之外，其餘的恐怖份子全都不知情。至此格蘭特才恍然大悟，哈森其實是在玩「以伊斯蘭教報復美國」的花樣，他最終的目的就是要利用毒氣彈將整個美國東岸夷為平地，而釋放亞法的要求只是他用以掩飾的幌子。另一方面，馬特尼和卡希爾費了一番功夫找到了毒氣彈，但毒氣彈的設計精密到超乎想像，想阻止它爆炸簡直難如登天。於是格蘭特透過機尾燈來發出摩斯密碼，希望國防部再給他們一點時間，國防部長這時方知特種部隊確實已登機了，便停止摧毀客機的命令，不過客機卻也已飛越了能擊落的安全警戒線了。

馬特尼和卡希爾小心翼翼地阻止毒氣彈爆炸，而格蘭特則假扮成恐怖份子的一員進入機艙，利用空服員琴作為掩護，伺機除掉引爆的暗樁。當格蘭特發現暗樁的位置後，他奮不顧身的往暗樁身上撲去，兩人因此扭打成一團，而雷特等人則趁此機會進行攻堅，與恐怖份子發生槍戰。哈森一看情況不對，便趁機衝向上層的駕駛艙。經過一段時間的纏鬥後，格蘭特等人成功地阻止了毒氣彈的爆炸，並將哈森的同夥全數殲滅，但客機卻也因此破了一個大洞。哈森眼見事與願違，遂殺死了客機的正副駕駛，打算利用客機墜毀的方法來達到原本的目的，不過最後哈森被身受槍傷的雷特開槍射殺。格蘭特眼見客機的正副駕駛皆已死亡，只好充當駕駛，試圖穩住失控的客機，他靠著自己過去駕駛小型飛機的經驗和琴的協助，成功地讓客機安全降落。

## 演員和角色

* 寇特・羅素 飾演 大衛・格蘭特
* 史蒂芬・席格 飾演 陸軍中校 奧斯汀・崔維斯
* 荷莉・貝瑞 飾演 空服員 琴
* 詹姆士・華許 飾演 參議員 馬洛斯
* 約翰・雷格查莫 飾演 陸軍上尉 雷特
* 黃榮亮 飾演 陸軍中士 路易
* 奧利佛・普雷特 飾演 丹尼斯・卡希爾
* 喬・莫頓 飾演 陸軍中士 「卡比」馬特尼
* 惠普・哈布列 飾演 陸軍中士 貝克
* 尼古拉斯・普萊爾 飾演 國務卿 傑克・道格拉斯
* 理查・李耶列 飾演 聯邦空警 喬治・艾德華
* 大衛・蘇歇 飾演 納吉・哈森
* 安德里亞・卡卓拉斯 飾演 巴比倫 艾爾・沙耶・亞法
* 瑪勒・梅普爾斯 飾演 空服員 南西

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《747 絕地悍將》的資料（英文）
* AllMovie 上《747 絕地悍將 》的資料（英文）
* 爛番茄上《747 絕地悍將》的資料（英文）
* Box Office Mojo 上《747 絕地悍將》的資料（英文）
7485_Changchun

**小行星 7485**，又稱為**長春星**，是由日本天文學家小石川正弘於 1994 年 12 月 4 日在仙台市天文台愛子觀測所發現的主帶小行星。

小行星 7485 以仙台市的姐妹城市 —— 中國吉林省的省會長春市命名。

## 參考資料
7487-88-9

**硫酸鎂**（magnesium sulfate、magnesium sulphate），或**無水硫酸鎂**，是一種含鎂的化合物，分子式為 MgSO4。無水的硫酸鎂是一種常用的化學試劑及乾燥試劑。其水溶液呈中性。但是硫酸鎂常指七水合硫酸鎂（MgSO4·7H2O），因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易秤量，便於在工業中進行的定量控制。

## 起源

硫酸鎂起源於埃普索姆，煮沸當地礦泉水的時候生成。此後就從海水中獲取。近代，硫酸鎂是從諸如瀉利鹽之類的礦物質中提取的。

## 用途

### 農業

硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如番茄、馬鈴薯、玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。

### 畜牧

可以添加在飼料中，作為動物補充鎂元素營養成分。

### 醫藥

醫藥中，硫酸鎂被用來治療指甲內翻、高血壓、破傷風、子癲以及當作瀉藥使用。副作用包括脫水、腸胃道潰爛、及中毒。

### 有機化學

無水硫酸鎂是一種在有機合成中很常見的乾燥劑。當有機相中的硫酸鎂飽和後，通過過濾或移注去除硫酸鎂。

很多其他的無機鹽也被用來作為乾燥劑，例如硫酸鈉、硫酸鈣。

### 其他用途

硫酸鎂也被用作浴鹽、造紙、炸藥、及瓷器。

## 參見

* 鎂
* 硫酸
* 硫酸鋇
* 低血鎂症

## 外部連結

*
7487-94-7

**氯化汞**（化學式：HgCl2）俗稱**升汞**，室溫下為白色晶體，是實驗室常用試劑。可溶於水，加熱易升華，可引起汞中毒，因為毒性極大，使用時必須小心。

## 性質

氯化汞為正交晶系，容易升華，具有明顯的共價特性。固態含直線型 Cl-Hg-Cl 分子，以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位，兩個短的 Hg-Cl 距離為 2.38Å，與其他四個則相距 3.38Å。

氯化汞可溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明，大多數氯化汞以未離解的 HgCl2 存在，只有少量發生離解：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}$

並且也存在少量的 HgCl3−和極少量的 Hg2+、[HgCl4]2−離子。水解反應為：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}$

於存在 Cl−的溶液中溶解，生成四面體型 [HgCl4]2−配離子。

## 製備

氯化汞的製備方法有：
1、汞或氯化亞汞與氯氣反應：

　
: ${\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}$

2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合：

　
: ${\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}$

3、加熱固態硫酸汞和氯化鈉的混合物。產物 HgCl2 升華後冷凝為細小的菱方晶體。

## 反應

氯化汞於鹼性溶液中水解，反應為：

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}$

鹼不足時生成氯氧化物。

與氨反應，根據條件不同，可以有不同的產物：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}$

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}$

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}$

## 應用

氯化汞主要用作催化劑，催化乙炔轉化為氯乙烯，而後者是製取聚氯乙烯的前體：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}$

上述反應已被 1,2 - 二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。

氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成和分析化學中的試劑，但由於毒性而使其應用受到限制。

### 化學試劑

氯化汞在化學中的應用有：

* 製取金屬汞齊。例如製取鋁汞齊時，將鋁浸入氯化汞溶液中，鋁的表面便逐漸生成薄層的單質汞，與鋁結合為汞齊。汞齊的生成祛除了表面氧化膜對鋁的保護，使鋁「活化」並發生許多反應。如，鋁汞齊能溶解於水並放出氫氣；可與鹵代烴發生 Barbier 反應；可作為還原劑參與有機合成，等等。相應烷基鋁化合物類似格氏試劑，具親核性。
* 氯化汞可脫去羰基的縮硫醛 / 酮保護基，同時發生極性翻轉。
* 製取甘汞、四碘合汞酸鉀等汞化合物。

## 參考資料

1. 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
7488-55-3

**硫酸亞錫**，化學式 SnSO4。

## 性質

一種白色或淺黃色結晶粉末，溶於水，溶於稀硫酸，酸性溶液穩定。在空氣中逐漸被氧化為四價錫鹽。加熱至 360°C 時分解放出二氧化硫。

## 製備

溶於鹽酸的氯化亞錫與碳酸鈉溶液反應得到一氧化錫，然後加入硫酸反應，再經蒸發結晶、過濾和乾燥，製得硫酸亞錫。

　
: ${\rm {\ SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+CO_{2}+SnO\downarrow }}$

　
: ${\rm {\ SnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow SnSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

電鍍工業中用作電鍍液。印染工業中用作媒染劑。也用作化學分析試劑等。

## 參考資料
7488-56-4

**二硫化硒**是一種無機化合物，化學式為 SeS2。它可用於藥物成分，但具有一定毒性。

1,2,3-Se3S5 是硫化硒的一種，具有環狀結構，其它各種比例的硫化硒也都有文獻報導。

## 參考文獻
7488-70-2

**甲狀腺素**（Thyroxine）全名**四碘甲腺原氨酸**（Tetraiodothyronine，T4），是甲狀腺激素（Thyroid hormones）的一種，由胺基酸和碘組合而成。

甲狀腺素藉由影響粒線體及細胞膜的功能、促進 DNA 轉錄成 RNA，而具促進細胞代謝、增加氧消耗、刺激組織生長、成熟和分化的功能，並且有助於腸道中葡萄糖的吸收。甲狀腺素亦能提高組織對神經系統尤其是交感神經刺激的反應度。

垂體前葉的促甲狀腺激素能促進它的分泌。

## 甲狀腺素的合成

* 聚碘：濾泡上皮細胞逆電 - 化學梯度攝取碘的過程稱作碘捕獲，由濾泡上皮細胞基底膜上的鈉 - 碘同向轉運體介導。甲狀腺功能亢進時聚碘能力增強，反之降低。
* 活化：在過氧化氫存在下，碘離子被甲狀腺過氧化物酶（TPO）活化為有機碘。TPO 是甲狀腺素合成的關鍵酶，可被抗甲狀腺的硫脲類藥物抑制。
* 碘化：酪氨酸苯環上的氫在 TPO 催化下被活化的碘取代，生成一碘酪氨酸（MIT）或二碘酪氨酸 (DIT)。
* 縮合：在 TPO 催化下，MIT 和 DIT 縮合生成 T3 和極少量的 rT3，兩個 DIT 縮合生成 T4。

## 甲狀腺素的生理作用

* 促進生長發育

甲狀腺素是機體生長發育必不可少的因素，促進神經元骨架的發育，促進長骨和牙齒生長。胚胎期 / 幼兒期若缺乏甲狀腺素，則患呆小症。

* 調節新陳代謝

增加靶細胞粒線體的數量和體積，激活解偶聯蛋白產熱。具有升高血糖的作用。對脂肪的合成和分解均有調節，促分解作用更加明顯。生理條件下促進蛋白質合成，甲亢時促進其分解。

* 甲狀腺功能亢進時，基礎代謝增加造成內分泌旺盛，會有以下生理特徵：頭痛、神經緊張、心跳及呼吸加速、體重減輕、食慾增進、失眠、手抖、多汗、怕熱、疲倦、凸眼、消化不良、腹瀉等問題，需要減少對甲狀腺素主要物質碘的攝取量。
* 甲狀腺功能低下時，會有以下生理特徵：體重上升、怕冷、疲倦、嗜睡、水腫、精神遲鈍等症狀。
* 食物中碘為主要成分，當缺乏時會造成甲狀腺合成減少，引起甲狀腺腫脹，俗稱「大脖子病」。東周時，中國已經有了關於甲狀腺病的記載（癭瘤）；在秦漢時期的《神農本草經》，已經記載了用海藻治療此病。

## 參見

* 放射免疫分析

## T3 和 T4

* * * *

## 參考文獻
74896-22-3

**氰基磷雜乙炔**是一種不穩定的分子，結構式為 N≡C–C≡P，它為氰分子的一個氮原子被磷原子取代的產物，它可以以稀釋氣體的形式製備。它也是一種星際物質。其異構體尚屬未知，可能有 C≡N-C≡P（異氰基磷雜乙炔）、C=C=N≡P（azaphosphadicarbon）及 N≡C-P=C（異氰基磷雜 vinylidene）。

該分子的對稱性為 C∞v。

## 製備

氰基磷雜乙炔可由疊氮化氰和磷雜乙炔加熱反應得到；或者通過乙腈和三氯化磷反應產生：

　
: CH3CN + PCl3 → NCCP + 3HCl.

## 性質

氰基磷雜乙炔分子的偶極矩為 3.5 D，這使得該分子比其他許多含磷的分子更容易被光譜檢測。它的微波譜已被觀測到。分子的鍵長為：C≡N = 1.159 Å，C-C = 1.378 Å 以及 C≡P = 1.544 Å。

## 參考文獻
748年

## 大事記

* 鑒真第五次東渡日本。
* 唐朝立閣羅鳳為雲南王。
* 哥舒翰建神威軍，吐蕃不敢靠近青海湖。

## 出生

* 

## 逝世

* 4 月 21 日 —— 元正天皇，日本第 44 代天皇（680 年出生，68 歲）
7491-74-9

**吡拉西坦**（Piracetam）是 γ- 丁內醯胺的衍生物。由 Corneliu E. Giurgea 於 1950 年代首次發現。在中國，吡拉西坦作為藥品的商品名有**腦復康**等。

在美國，美國食品藥品監督管理局尚未核准吡拉西坦用在醫療用途上，也不允許作為營養補充品。

## 參考資料
7492-55-9

**山梨酸鈣**（化學式：C12H14CaO4）是山梨酸的鈣鹽。它是一種常用的防腐劑，E 編號為 E203，但在歐盟已不允許使用。

## 參考資料

## 外部連結

* Calcium sorbate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, UKfoodguide.net
74974-61-1

**三氟甲磺酸鋁**是鋁的三氟甲磺酸鹽，化學式為 Al (OTf)3。它可以用作路易斯酸催化劑。

## 製備

三氯化鋁或三溴化鋁和三氟甲磺酸在 Freon-113 中回流，或者由碳化鋁和三氟甲磺酸反應，可以得到三氟甲磺酸鋁。

　
: Al4C3 + 12 CF3SO3H → 4 Al(OSO2CF3)3 + 3 CH4↑

## 參考文獻
749局

**《749 局》**（英語：The 749 Bureau）是由北京京西文化旅遊股份有限公司出品動作冒險片，由陸川執導，鄭愷、李晨、王俊凱、苗苗、辛柏青、任敏、張鈞甯、張宥浩、楊皓宇、李夢 等出演。

## 參考資料

## 外部連結

* 豆瓣電影上《749 局》的資料 （簡體中文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《749 局》的資料（英文）
749年

## 大事記

* 唐朝哥舒翰收復 741 年失陷於吐蕃的石堡城，唐軍在青海勢力達到頂峰。
* 由於唐玄宗後期府兵制遭到了嚴重破壞，管理府兵的折衝府無兵可招，於是停止徵發府兵，改行募兵制。
* **日本**
  * 7 月 2 日 —— 聖武天皇出家，由孝謙天皇繼位。
* 其他
  * 岑參出塞西行。
* 瓦西特圍城戰，阿拔斯軍隊圍困伍麥葉王朝瓦西特。

## 出生

* 

## 逝世

*
74号州际公路

**74 號州際公路**（**Interstate 74**，簡稱 **I-74**）是美國州際公路系統的一部份，目前是二段未連接的公路。西端由愛荷華州達文波特自 80 號州際公路分出，向東南跨過伊利諾州、印第安納州進入辛辛那提匯入 75 號州際公路；另一部份則位於北卡羅萊納州，已完成的公路計有 491.81 英里（791.49 公里）。

## 路線

### 中西部段

本段公路西起愛荷華州達文波特，與 80 號州際公路相接；東至俄亥俄州的辛辛那提，與 75 號州際公路相接，是最初的通車路段。公路上較大的城市有伊利諾州皮奧利亞、厄巴納─香檳及印第安納波利斯。

#### 闊德城至伊利諾州段

74 號州際公路由 80 號州際公路向南分出後，沿達文波特和貝登多夫二城的邊界跨過密西西比河進入伊利諾州莫林，在闊德城國際機場轉向東與 280 號州際公路共構，在 280 號州際公路東端點處（可樂納）轉向南往蓋斯堡。

74 號州際公路橫貫伊利諾州，路線離開闊德城至蓋斯堡後轉向東南，經皮奧里亞至布魯明頓─諾摩。I-74 在此地區與 55 號州際公路共構，二條公路分開後續往東南至厄巴納─香檳地區與 57 號州際公路交會，在此處公路轉向東至丹維爾進入印第安納州。

#### 印第安納州段至辛辛那提

74 號州際公路在印第安納州大略呈東北西南走向。公路由伊利諾州州界向東行至克勞佛維爾轉向東南進入印第安納波利斯。I-74 在印城市區使用 465 號州際公路的路廊，並與 70 號州際公路在印第安納波利斯國際機場附近交會，再與 65 號州際公路在城南交叉，至印城東南郊區與 I-465 分開後續往東南往俄亥俄州辛辛那提。

I-74 進入俄亥俄州後即為辛辛那提市近郊，往東南行進入市區匯入 75 號州際公路，這段公路與 52 號美國國道共構。

### 北卡羅萊納州段

74 號州際公路已經在計劃擴展到辛辛那提以東直至北卡羅萊納州。不過這一段還沒有完全確定完成，只有零星的幾段公路標有 74 號州際公路的標誌。這些路段包括：

* 艾利山南邊由 77 號州際公路往東至 52 號美國國道。
* 艾許伯勒和坎多爾間與 73 號州際公路和 220 號美國國道共構段。
* 升級後的 74 號美國國道路段，自勞林堡往蘭伯頓，跨過 95 號州際公路至 41 號北卡州州道。

### 里程及途經主要城鎮

註：**粗體字**為使用在交通標誌上的正式指定定點城市。

### 輔助線

74 號州際公路目前僅有一條在伊利諾州皮奧里亞編號 474 的輔助線，作為皮奧里亞的外環線，全線均為四線道，長 4.88 英里（7.85 公里），不含端點共設有四個出口。2006 年之前，經皮奧里亞的卡車必須使用 I-474，這是由於在皮奧里亞市內的 74 號州際公路在 2007 年以前尚未更新至州際公路標準。本線於 1970 年代中期完工，2003－2007 年間的 74 號州際公路更新計畫解決了皮奧里亞市區路段匝道速限太低（僅 15 英里／時）、加速車道太短（有些不到 500 呎）以及在市中心速限僅 45 英里／時等問題。

## 未來計畫

目前辛辛那提與北卡羅萊納州之間的路線仍在計畫當中尚未定案，最有可能的方式是利用現有的各州州道或美國國道升級至州際公路標準。

### 辛辛那提至西維吉尼亞州

目前的計畫路線最有可能是由 75 號州際公路上的終點向東利用 75 號州際公路、562 號俄州州道、71 號州際公路接上 32 號俄州州道、23 號美國國道在樸茨茅斯轉使用 52 號美國國道沿俄亥俄河北岸進入西維吉尼亞州，此路線大部份與規畫中的 73 號州際公路共構。在西維吉尼亞州則大部份使用 52 號美國國道的路廊。目前最大的爭議點是興建 71 號州際公路往 32 號俄州州道的路段必須經過人口稠密的地區。另外一個方案是使用 275 號州際公路北半環線接上 32 號俄州州道，74 號州際公路在 275 號州際公路往北出口（9 號出口）以東的路段則撤銷州際公路編號，僅留下 52 號美國國道。

由於辛辛那提在俄亥俄州和肯塔基州交界，肯塔基州當局另外提出一個計畫路線使用 275 號州際公路的南半環線接上 9 號肯州州道（AA 公路）東行，再沿 64 號州際公路進入西維吉尼亞州接上 52 號美國國道。

### 維吉尼亞州、卡羅萊納段

74 號州際公路在維吉尼亞州均與 77 號州際公路共構，但尚未開始標誌施工。在北卡羅萊納州，由 77 號州際公路已通車至 52 號美國國道，未來將使用 52 號美國國道路廊往東南至溫斯頓 - 賽倫，接上該市將興建的外環道路東半環，西半環將編為輔助線 **274 號州際公路**。離開溫斯頓 - 賽倫之後，接上目前正在升級的 311 號美國國道。此路段經高點，跨過 85 號州際公路商業線往東南，與 85 號州際公路主線交會後，續往前行進入與 73 號州際公路／220 號美國國道共構路段，預計 2011 年完工通車。與 73 號州際公路分開後則使用 74 號美國國道至勞林堡通車路段，95 號州際公路以東的路線計畫繼續使用 74 號美國國道至波頓轉接 211 號北卡州州道向南至 17 號美國國道，再轉向西南至南卡羅萊納州州界，但目前尚未有興建計畫。74 號州際公路進入南卡羅萊納州之後將接上 31 號南卡州州道，終點則設在麥爾托海灘。

在勞林堡以東的 74 號州際公路使用 74 號美國國道的路廊，這是第一條美國國道升級為同編號的州際公路。

## 參考資料
74号美国国道

**美國國道 74**（**U.S. Route 74**）是美國國道系統中的一部分，連接田納西州查塔努加和北卡羅萊納州賴茨維爾比奇之間。
74年

## 大事記

* **中國**
  * 班超出使疏勒，推翻龜茲國在疏勒國所立的傀儡政權，重立疏勒故王兄長之子為王，建立新的親漢政權。
  * 十一月，耿秉、竇固與劉張率 1.4 萬騎進軍西域。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢明帝（57 年－75 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：多婁王（28 年－77 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）
* **貴霜帝國**
  * 國王：丘就卻（30 年－80 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：卡奧斯（72 年－87 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

### 中東

* **奈巴提亞**
  * 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）
* **奧斯若恩**
  * 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）
* **安息**
  * 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）

## 出生

* 

## 逝世

* 

## 參見
74式坦克

**74 式戰車**（日語：**74 式戦車**（ななよんしきせんしゃ）) 是日本陸上自衛隊的一款主力戰車，設計與生產皆由三菱重工業完成，用以取代早期的 61 式戰車，並與美國的 M60 巴頓和德國的豹 1 戰車一樣，該車也搭載了口徑 105 公釐的 L7A1 戰車砲。

## 歷史

陸上自衛隊於 1962 年要求三菱公司設計一款新式戰車，來取代被認為無法對付蘇聯 T-62 的 61 式戰車。該戰車在設計上採用了同 MBT-70 的可調式懸吊系統、同豹 1 型戰車的軋壓裝甲車體和 L7A1 主砲；擁有的獨特設計為車長旋轉指揮塔、新式的主砲自動裝彈機。設計於 1964 年大致定型，並在 1964 年至 1967 年期間測試了各台測試樣車。

第一輛樣車被命名為 STB-1，於 1968 年晚期交付，並在 1969 年前做了大大小小的修改。之後自動裝彈機被認為太過複雜和昂貴而被刪去，額外的遙控式防空機槍也一樣被排除，砲塔也被改的更長了。這些修改催生出了 STB-3，該車於 1971 年交付。最後一輛原型車為 STB-6，於 1973 年交付。最後，74 式戰車於 1975 年 9 月開始生產，為日本第二代國產主戰戰車，有著「ナナヨン」（日語 74 的讀音）的暱稱。1980 年 1 月共交付了 225 輛，於 1989 年停止生產，並計有 893 輛。

## 火力

74 式戰車的主砲為英國皇家兵工廠公司的 52 倍徑 105 公釐 L7A1 線膛砲，其授權了日本製鋼所進行生產。該砲原先採用脫殼穿甲彈和黏著榴彈，而後跟隨西方先進的腳步換裝尾翼穩定脫殼穿甲彈（93 式 105 公釐尾翼穩定脫殼穿甲彈）、多用途破甲彈（91 式 105 公釐多用途破甲彈）和 00 式練習彈以及 77 式空包彈。

射控上有紅外線夜視裝置、雷射測距儀、光學觀測儀（車長與砲手各用一座），能夠行間射擊和夜間射擊為了配合紅外線夜視鏡，74 式的主砲左側裝有一具與砲座同軸的大型白光 / 紅外線探照燈成為明顯特徵，其燈泡發射白光，配合濾光鏡就能投射紅外線。早期的 74 式的濾光鏡由於設計不良，主砲開火時常被震壞，這項問題在後來獲得改善。

## 車體

74 式共有 4 名乘員：車長、砲手、裝填手和駕駛。

74 式採用鋼板焊接車身與鑄造砲塔，裝甲採用輕量化設計，車體人員配置中僅駕駛在車中，其餘者皆在砲塔，內部空間也狹窄。為了應付日本多山的環境，74 式採用油氣壓式懸吊系統，可進行前後左右不同程度的俯仰動作，前後俯仰為 6 度，左右則為 9 度。其砲塔的設計與低矮的車身也適合稜線射擊，以利伏擊敵人，如同瑞典的 S 型戰車。

## 服役狀態

74 式戰車以現今標準來說已經過時，90 式戰車取代了其主力地位，但因為冷戰結束已沒必要維持大量戰車，為節省成本，防衛廳試著改良 74 式戰車以延長服役年限。1993 年，4 輛 74 式戰車改良了其紅外線熱影像儀、雷射警告器和煙幕彈發射器，並命名為 74 式 G 型。後來因為升級計畫過於昂貴而中斷，4 輛 G 型被送至於富士教導團的戰車教導隊。

雖日本已擁有性能先進的 90 式戰車，但其價格過於昂貴也過於笨重，只能佈署在人煙稀少的北海道地區，都市化較高的本州地區由於道路規格限制因此無法替換為數眾多的 74 式，直到 2010 年有較 90 式車重輕且更先進的 10 式戰車服役後，74 式才開始漸漸除役。

## 衍生型號

* 初期生産型
* B 型：可發射尾翼穩定脫殼穿甲彈和破甲彈。
* C 型：淡綠褐色的塗裝。
* D 型：小幅修改砲身。
* E 型：可發射多用途高爆彈，對火控系統也有改良。
* F 型：裝備 92 式除雷輪的版本
* G 型：增強改裝型，強化了履帶和偵查裝備，僅有 5 輛。
* 87 式自走高射炮
* 78 式戰車回收車
* 91 式裝甲架橋車

## 使用國家

 日本

1975 年 9 月至 1989 年共生產了 893 輛。

1990 年時共有 822 輛服務。

1995 年與 2000 年時有 870 輛服役。

2013 年時有 373 輛服役。

## 流行文化

### 影劇

* 《哥吉拉》- 平成系列作品
* 《哥吉拉 2000》
* 《卡美拉 大怪獸空中決戰》
* 《卡美拉 2 雷吉翁襲來》

### 輕小說、動漫畫

* 《妖精狩獵者》
* 《奇幻自衛隊》

### 遊戲

* 《戰車世界》（在日本科技樹以原型車 STB-1 做為 X 階中型戰車登場）
* 《戰爭雷霆》(在日本陸戰科技樹以原型車 STB-1 做為五階中型戰車 / MBT 出場，Type 74 與 Type 74 F 及 Type 74 (G) 做為六階中型戰車 / MBT 出場，G 型為禮包載具 )

## 日本歷代主力戰車比較

## 相關條目

* 61 式戰車
* 90 式戰車
* 10 式戰車

## 資料來源

## 參考書目

## 外部連結
74式多用途卡車

**74 式多用途卡車**是陸上自衛隊使用的多用途軍卡。1974 年生產服役。

三菱汽車 F 型、THE GREAT、SUPER GREAT 等大卡車系列改裝成的自衛隊 6 輪驅動軍卡。之後又有 81 式自走架柱橋用和地對空飛彈的射擊管制車等兩型改裝、也作為砲兵牽引和多種工兵工程車、延生型不少。

車燈和傳動系統都有所改良。

## 延生型

* 重卡車
* 特大型卡車
* 中型砲牽引車
* 81 式自走架柱橋
* 92 式浮橋車

## 相關條目

* 卡車
* 陸上自衛隊
74式自走105mm榴弹炮

**74 式自走 105mm 榴彈砲**為陸上自衛隊 1974 年服役的自走砲。

1975 年投入部隊開始到 1978 年 4 年間有 20 輛配備後突然終止。因為性能上的理由、本車和第二年服役的 75 式自走 155mm 榴彈砲也有很多重複功能。服役的 20 輛都在第 4 特科群第 117 特科大隊使用、1999 年部隊解散後全車列為備役。

## 開發

本車開發時定位陸上自衛隊和前線部隊支援用途、小區域爆炸效果、發射速度快速的 105mm 榴彈砲。計畫結束後同樣功能的小區域爆炸效果 105mm 自走砲開發也同時開始。

開發時 75 式自走 155mm 榴彈砲的開發反而更早開始 1964 年性能規格就開出了；1967 年開發決定。

本車引擎和傳動裝置都和 73 式裝甲車一樣、主要開發小松製作所負責由 73 式裝甲車改裝而來。73 式裝甲車的零件許多都通用。

1968 年初砲塔部份實驗開始。砲塔部開發由日本製鋼所負責。

1970 年試驗車 2 輛完成作為技術試驗。1972 年進行補試驗 1974 年『74 式自走 105mm 榴彈砲』正式服役。

## 特徴

車體由鋁合金製成、渡河用浮筒內建方便水上浮航。

車體前方右側操縱席是主要駕駛席但是和 73 式裝甲車一樣的有兩套駕駛設備。引擎在前方左側、採前輪驅動式傳動。後方就是戰鬥室和旋轉式砲塔。

砲塔上面槍盾架有白朗寧 M2 重機槍戰鬥室內部側面也有 64 式步槍準備用於戰鬥。

## 砲彈

本車輛使用多重砲彈砲裝藥、1 號到 9 號共 9 種類砲彈。

1 號到 7 號是以硝化纖維當主成分、1 號 2 號是急燃性單孔高爆炸藥、3～7 號是延遲引爆的多孔型鋼霰彈（人員殺傷彈）。

8 號 9 號是硝酸甘油的硝基胍添加物。

### 射程

* 1 號裝藥 約 1,700～3,500m
* 2 號裝藥 約 2,000～4,000m
* 3 號裝藥 約 2,400～5,200m
* 4 號裝藥 約 3,000～6,300m
* 5 號裝藥 約 3,600～8,100m
* 6 號裝藥 約 4,400～9,600m
* 7 號裝藥 約 5,400～11,500m
* 8 號裝藥 約 6,600～12,700m
* 9 號裝藥 約 8,500～14,460m

## 相關條目

* 70 式自走炮
* M109 自走砲
* 陸上自衛隊
75

**75**（七十五）是 74 與 76 之間的自然數。

## 在數學中

* 第 53 個合數，正因數有 1、3、5、15、25 和 75。前一個為 74、下一個為 76。

　
: 質因數分解為 $3\times 5^{2}$ 。
* 第 58 個虧數，真因數和為 49，虧度為 26。前一個為 74、下一個為 76。
* 第 11 個十進位的自我數。前一個為 64、下一個為 86。
* 第 42 個十進位的奢侈數。前一個為 74、下一個為 76。
* 頭 5 個五角數之和： ${{{{{1}+{5}}+{12}}+{22}}+{35}}=75$ ，因此 75 也是五角錐數。
* 48 和 75 組成最小的一對婚約數。
* 第 5 個九邊形數。
* 不包括無限集合，均勻多面體的數量為 75 個

### 基本運算

## 在人類文化中

* 西元 75 年與前 75 年

### 人名

* 七十五，清朝將軍。
* 七十五，清朝官員，曾任福建道御史、掌福建道監察御史。

## 在武器中

* T75 手槍，由中華民國聯勤 205 兵工廠開發生產的手槍。
* T75 班用機槍，由中華民國聯勤 205 兵工廠開發生產的班用機槍。

## 在科學中

* 錸的原子序數。
* 哈雷彗星公轉週期約為 75.3 年，每隔 75 到 76 年能從地球上看見。

## 在其它領域中

* 城巴 75 線
* 北 75 線

## 參考文獻
75+24

**2012 年夏季奧林匹克運動會射擊比賽**的**女子不定向飛靶**項目於 2012 年 8 月 4 日在倫敦伍利奇皇家炮團軍營舉行。

## 紀錄

以下是比賽前的世界紀錄及奧運紀錄：

**預賽紀錄**

**決賽紀錄**

## 比賽成績

### 預賽

### 決賽
75-00-3

**氯乙烷**或**一氯乙烷**，是一種無色可燃氣體，分子式為 C2H5Cl，縮寫為 **EtCl**。

## 製取

氯乙烷可由乙烯和氯化氫在氧化鋁催化劑和 130～250℃條件下反應製得：

　
: C2H4 + HCl → C2H5Cl

此外還可以用乙醇和鹽酸或者乙烷和氯氣進行反應來製取氯乙烷。但這些方法都不夠經濟。

## 化學性質

氯乙烷可以在熱的氫氧化鈉水溶液中發生水解：

　
: EtCl + NaOH $\to $ EtOH + NaCl

由於氯乙烷是一種一級鹵代烷，因此該反應是以雙分子親核取代反應的機理進行。

氯乙烷還可以在熱的氫氧化鈉醇溶液中發生消去：

　
: EtCl + NaOH $\to $ CH2=CH2 + NaCl + H2O

## 應用

氯乙烷為局部麻醉藥；噴射於皮膚，由於急速揮發，吸收熱量，能使局部表層組織冷凍而失去感覺；可用於小膿腫切開等手術；吸入體內能抑制中樞神經系統，引起全身麻醉。
75-01-4

**氯乙烯**（亦可稱作**乙烯基氯**，VCM）是一種簡單的鹵代烯烴，結構簡式為 H2C=CHCl，在工業上主要作為生產聚氯乙烯（PVC）的單體所使用。氯乙烯室溫下為無色有毒的可燃氣體，微溶於水，有醚樣的、刺激性的甜氣味。

氯乙烯是世界上生產量排名前 20 的石油化工產品之一，美國是世界上最大的氯乙烯生產國，中國也是氯乙烯的主要生產國之一，並且是最大的氯乙烯消費國。氯乙烯是致癌物，工業排放的氯乙烯或其他含氯有機物分解所產生的氯乙烯可能會進入並污染空氣和飲用水，氯乙烯是垃圾填埋場附近的常見污染物。曾經，氯乙烯被用作製冷劑 。

## 歷史

氯乙烯最早在 1835 年由李比希和他的學生勒尼奧發現，他們利用氫氧化鉀的乙醇溶液處理 1,2 - 二氯乙烷得到了氯乙烯。1912 年，德國 Griesheim-Elektron 公司的 Fritz Klatte 獲得了一項以氯化汞為催化劑、乙炔和氯化氫為原料生產氯乙烯的專利。這一方法在 20 世紀 30 至 40 年代的西方被廣泛採用，隨後才被以乙烯為原料的、更經濟的工藝所取代。中國的氯乙烯與聚氯乙烯生產主要是基於含劇毒汞化合物觸媒的電石法，在關於汞的水俁公約生效後，相關低汞或非汞研究因效益提升而逐漸被採用。

## 結構

與氯乙烷相比，氯乙烯分子中的 C-Cl 鍵更短、極性更強，分子軌道理論中以氯孤電子對和雙鍵的 _p-π_ 共軛來解釋這一現象。

由於共軛效應（+_M_），氯原子上的電子密度被分散到雙鍵上，同時氯原子的強電負性的誘導效應（-_I_）使電子云偏向氯一側，普遍情況下誘導效應更強（-_I_ > +_M_），因此氯原子上帶部分負電荷。

## 製備

氯乙烯可通過以下方法製取：

* 乙烯氧氯化法：
1. 乙烯與氯氣在三氯化鐵催化下加成生成 1,2 - 二氯乙烷： 
CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
2. 精製後的 1,2 - 二氯乙烷發生裂解，生成氯乙烯和氯化氫： 
ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl
3. 以載於氧化鋁上的氯化銅作催化劑，副產物乙烯、空氣及氯化氫反應生成 1,2 - 二氯乙烷和水： 
CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O
4. 精製後的二氯乙烷於管式爐中裂解為氯乙烯和氯化氫，副產物氯化氫繼續成為第三步中的反應物。
5. 另一個副產物氯乙烷從蒸餾中回收，用作麻醉劑。
* 乙炔與氯化氫在氯化汞存在下於 180 °C 發生加成反應，得到氯乙烯。 
 乙炔法的產量和純度較高，並一度是主要的氯乙烯生產工藝。 
  C2H2 + HCl → CH2=CHCl

## 用途

氯乙烯由於其毒性，工業上專門用作生產 PVC 的前體。聚氯乙烯的性質較為穩定，也可儲存，無毒性。氯乙烯可以通過根岸偶聯反應，在鈀催化劑催化下偶聯芳基或烷基。

## 注釋

## 參見

* 二氯乙烯 - 三氯乙烯 - 四氯乙烯
* 氟乙烯 - 溴乙烯 - 碘乙烯
* 氯乙烷 - 氯乙炔

## 參考資料
75-02-5

**氟乙烯**（英語：**Vinyl fluoride**）是一種分子式為 C2H3F 的脂肪族不飽和氟代烴。

## 性質

氟乙烯常溫下為無色，有極弱醚味的極易燃氣體，微溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮。它的化學性質活潑，容易發生聚合。三相點為 - 160.5 °C。

## 合成與生產

比利時科學家 Frédéric Swarts（曾在 1892 年合成了歷史上最早的氟氯烴一氟三氯甲烷和二氟二氯甲烷）在 1901 年合成了氟乙烯。他當時使用的是鋅與 1,1 - 二氟 - 2 - 溴甲烷。

目前的工業生產主要採用乙炔與氟化氫在含汞或含鋁的催化劑催化下發生加成反應：

　
: $\mathrm {HC\equiv CH+HF\rightarrow CH_{2}=CHF} $

另一種常用的方式則是用 1 - 氯 - 1 - 氟乙烷或 1 - 氯 - 2 - 氟乙烷發生消去反應：

　
: $\mathrm {CH_{3}CHClF\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

　
: $\mathrm {CH_{2}FCH_{2}Cl\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

除此之外，還可以通過乙烯直接在鈀與氯化銅的催化下合成或 1,1 - 二氟乙烷經熱裂解而得，等等。

美國國家環境保護局（EPA）在 1990 年將氟乙烯列為「高產量化學品」（High production chemical），並估計當年美國的產量為 1740 噸至 3160 噸。 1999 年的世界總產量則約為 33000 噸。

## 用途

氟乙烯被用於製備聚氟乙烯樹脂，或與其他單體（如氯乙烯和六氟丙烯）反應生成共聚物。 這些聚合物具有優秀的抗老化、抗化學腐蝕能力，以及很高的太陽能總透射比，因此被用作化工設備上的防腐塗層及太陽能電池板上的塗層等。 氟乙烯還曾被用作代號為 R-1141 的製冷劑。

## 致癌性

氟乙烯是動物致癌物及可疑人類致癌物，能夠使大鼠和小鼠患上血管肉瘤等癌症。 這是由於它在體內的代謝產物氟乙醛與環氧氟乙烷能夠與 DNA 反應生成加合物，引起 DNA 損傷與基因突變。

## 另見

* 1,1 - 二氟乙烯
* 氯乙烯
* 溴乙烯

## 參考資料
75-03-6

**碘乙烷**是一種無色、易燃的有機化合物。其化學式為 C2H5I，可由碘、磷及乙醇加熱製得。與空氣接觸，尤其是在光照條件下，碘乙烷會分解，產生的碘溶於碘乙烷而使碘乙烷略顯黃色。

## 製備

碘乙烷可以通過紅磷、無水乙醇和碘的反應製備，該反應中，三碘化磷不穩定，需原位生成。反應溫度需要控制。

　
: $\mathrm {3\ C_{2}H_{5}OH+PI_{3}\rightarrow 3\ C_{2}H_{5}I+H_{3}PO_{3}} $

粗產物通過精餾純化。

## 參考文獻
75-04-7

**乙胺**是兩個碳的胺類。無色氣體，具類似氨的強烈氣味，幾乎與所有溶劑混溶，具胺特徵性的弱鹼性。在化工和有機合成有廣泛應用。

## 合成

大規模製備方法有兩種，一是用乙醇和氨在氧化物催化下反應合成：

　
: CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O

副產二乙胺和三乙胺。工業上三種化合物的每年總產量約 8000 萬千克。

也可由乙醛的還原胺化得到：

　
: CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O

其他乙胺製法大多不適於工業。如用乙烯或氨在氨基鈉（或相關鹼）作用下反應：

　
: H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2

乙腈、乙醯胺和硝基乙烷的氫化也可得乙胺。還原劑可為計量的氫化鋁鋰。此外鹵代乙烷（如氯乙烷、溴乙烷）與氨在強鹼（如氫氧化鉀）存在下行親核取代也可得乙胺，但會產生大量多乙基化的副產物。

　
: CH3CH2Cl + NH3 + KOH → CH3CH2NH2 + KCl + H2O

## 反應和應用

乙胺可發生烷基伯胺的典型反應如醯化和質子化。與磺醯氯反應得到的磺胺經氧化可得二乙基二亞胺（EtN=NEt）。 乙胺還可被高錳酸鉀氧化為乙醛。

乙胺如同其他低級伯胺是金屬鋰的良好溶劑，溶解後產生 [Li (RNH2)4]+ 和溶劑合電子，溶液蒸發後又得回金屬鋰。此類溶液用於 Birch 還原反應中還原萘 和炔等不飽和有機物。

乙胺用於製取草脫淨和西瑪嗪等除草劑。也見於橡膠製品。

## 參考文獻
75-05-8

**乙腈（ㄐㄧㄥ）** （英語：acetonitrile，ACN）又稱**甲基氰**（methyl cyanide，MeCN）、**氰甲烷**（ethanenitrile），化學式 CH3CN，是無色的液體，是最簡單的有機腈，並廣泛用作極性非質子溶劑。乙腈在某些條件下，也可以發生碳 - 碳鍵斷裂。

乙腈是在 1847 年由法國化學家讓 - 巴蒂斯特・杜馬首次製備的。

## 製取

工業上經乙醯胺脫水或由乙炔與氨在催化下反應製得。也是丙烯氨氧化生產丙烯腈的副產物。

## 性質

乙腈是無色有類似麥芽特殊香味的液體，易燃，燃燒時伴有明亮的火焰。與水、甲醇、四氯化碳、乙酸甲酯、乙酸乙酯、二氯乙烷及許多非飽和烴類溶劑互溶，具有毒性。

## 用途

### 工業用途

乙腈通常作為溶劑，還可以作為一些化學品的合成前體。美國四個主要生產乙腈的生產商是：Ineos 公司、杜邦公司、j.t. 貝克化學和 Sterling Chemicals。1992 年，在美國交易的乙腈達 32.3 萬磅（約合 14,700 噸）。

2008 年 10 月左右出現了一次乙腈的供應短缺，其原因是中國政府為了實現其綠色奧運的承諾，關閉和限產了很多化工廠，再加上出口退稅政策的改變，乙腈出口驟減。此外 2008 年 9 月襲擊美國德州的颶風艾克導致許多工廠設備嚴重受損，產能也受到一定的影響。

### 實驗室用途

乙腈是常用的極性非質子溶劑。

在無機化學中，乙腈被廣泛用作配體，它的簡稱是 MeCN。例如乙腈配合物 PdCl2(MeCN)2 可由加熱聚合氯化鈀在乙腈中的懸濁液製取。

由於乙腈介電係數較高，因此是一個廣受歡迎的循環伏安溶劑。乙腈也是有機合成的一種二碳原料。它與氯化氰反應可以得到丙二腈。

乙腈也作為流動相分離分子，常用於管柱層析和更現代的高效液相層析。

在核醫學領域，乙腈用於合成氟代脫氧葡萄糖等正電子類放射性藥品。在合成 FDG 的過程中，乙腈的蒸發可以帶走反應體系之中的水分；反應體系之中乙腈含量的多少，對於 FDG 的合成效率和藥品質量具有舉足輕重的影響；同時，乙腈還作為溶劑和反應體系的基質。此外，在 FDG 的常規質量檢驗工作中，還採用乙腈：水混合液（比如，85% v/v）作為薄層色譜分析的流動相。

## 安全性

乙腈是有毒和易燃的。它可以代謝成為氰化氫及硫氰酸。

## 參考資料