zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
1312-43-2

**氧化銦**是一種無機化合物，化學式為 In2O3，是一種兩性氧化物，且為銦最穩定的氧化物。

## 製備

塊狀樣品可通過銦（Ⅲ）的氫氧化物、硝酸鹽、碳酸鹽或硫酸鹽的熱分解來製備。氧化銦的薄膜可以通過在氬 / 氧氣中銦靶的濺射沉積來製備。它們可被用作半導體的擴散阻擋層（「阻擋金屬」），例如可抑制鋁和矽之間的擴散。

## 化學性質

氧化銦在 700℃分解為氧化亞銦（一氧化二銦），其於 2000℃進一步分解。

淡黃色的氧化銦可溶於酸和鹼，但棕紅色的相對難溶。和氨在高溫下反應，形成氮化銦。

　
: In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O

同樣地，氧化銦也能被氫氣還原，產生氧化亞銦或金屬銦：

　
: In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O

　
: In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O

氧化銦和 Cs2O 在 600℃反應，可以得到無色吸濕性的偏銦酸銫（CsInO2）；K2O 和銦可以形成分子式為 K5InO4 的化合物，其中有四面體結構的 InO45−。

和一些三價金屬氧化物反應，可以形成鈣鈦礦結構的化合物，例如：

　
: In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3

## 應用

氧化銦被使用在一些類型的電池，對可見光透明的薄膜紅外線反射鏡（熱鏡），一些光學塗層，有的抗靜電塗料。二氧化錫的組合，氧化銦形式的氧化銦錫（也稱為錫摻雜的氧化銦或 ITO）用於透明導電塗層的材料。

在半導體中，氧化銦可以作為一種 n 型半導體，用於集成電路中的電阻器。

在組織學，氧化銦被用作一些染色劑配方的一部分。

## 參考文獻
1312-73-8

**硫化鉀**是一個無機鹽類，化學式為 K2S。它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化銣類似，都為反螢石型結構，半徑較小的鉀離子占 CaF2 中的 F−位，較大的硫離子占八配位的 Ca2+ 位。

硫化鉀與其他鹼金屬硫化物類同， 含有強鹼性的 S2−陰離子，溶於水時強烈水解為氫氧化鉀和硫化氫鉀：

　
: K2S + H2O → KOH + KSH

實際中通常不需考慮該反應，含 SH−與 OH−的混合溶液可以作 S2−來源。

K2S 可由單質鉀與硫化合製備。該反應十分劇烈，實驗室中常以液態的無水氨作介質。

**多硫化鉀**（K2Sx）是多硫化物的一類，含有多硫離子 Sx2−，可由硫溶於硫化鉀溶液製備。其顏色隨著 x 值增大而加深，與酸反應放出硫化氫氣體，多餘的硫沉澱下來。

## 參考資料
1312-74-9

**硒化鉀**是一種無機化合物，由硒和鉀，為一種氫硒酸鹽，其化學式為 K2Se。具吸濕性，朝解硒析出，故變紅色。

## 制備

使硒和鉀反應即可製得，將此反應在液氨中反應時，可製得純度較高的硒化鉀。

## 晶體結構

硒化鉀晶體結構為**立方晶系**，屬於反螢石型結構，空間群為 $Fm{\bar {3}}m$ ，每單位晶胞有 4 個單位。

## 參考文獻
1312-81-8

**氧化鑭**是鑭（III）的氧化物，分子式為 La2O3，室溫下為白色粉末。氧化鑭可溶於酸生成鑭鹽。

## 製備

氧化鑭通常利用草酸鑭或者碳酸鑭的熱分解製備。

實驗室可以用可溶性的鑭鹽和鹼反應製備氫氧化鑭，再使氫氧化鑭受熱分解得到氧化鑭。

## 化學性質

氧化鑭不和鹼反應，但可溶於強酸：

　
: La2O3 + 6 H+ → 6 La3+ + 3 H2O

氧化鑭在灼燒下可以和氧化硼化合：

　
: 3 B2O3 + La2O3 → 2 La(BO2)3

氧化鑭在空氣中易吸收水份和二氧化碳。

## 參考資料
1312/1313、1314/1311次列车

**K257/258 次列車**，是中國鐵路運行於中央直轄市天津至四川峨眉山的一趟快速列車，自 2009 年 4 月 1 日起開行，現由北京局集團天津客運段津成車隊負責客運任務。列車使用 4 組 25G 型客車，沿京滬鐵路、石德鐵路、京廣鐵路、隴海鐵路、焦柳鐵路、襄渝鐵路、陽安鐵路、寶成鐵路及成昆鐵路運行，途經天津、山東、河北、河南、湖北、陝西、四川七省市，全程 2628 公里。其中天津站至峨眉站運行 39 小時 29 分，使用車次為 **K257 次**，峨眉站至天津站運行 42 小時 04 分，使用車次為 **K258 次**。

## 歷史

天津一直沒有開行去往四川地區的始發列車，只能依賴 K386/387、K388/385 次過路列車。可是該列車在天津站的票額較少，使天津去往四川方向一票難求，因此有不少旅客寧願選擇在北京轉車。2009 年 4 月 1 日，配合中國鐵路調整列車運行圖，北京鐵路局增開了天津至成都的 1312/1313、1314/1311 次普通旅客快車，經津霸、京九、隴海、西康、陽安、寶成線運行，當時使用 22 型綠皮車體開行，自此結束天津去往四川地區沒有始發列車的歷史，緩解運力緊張的狀況。

2010 年 7 月 1 日，1312/1313、1314/1311 次列車於洛陽東至安康段改經焦柳、襄渝線運行。

2011 年 1 月 10 日，1312/1313、1314/1311 次改為使用直供電 DC600V 的 25G 型車體運行，取代原綠皮車體。同年 7 月 1 日，1312/1313、1314/1311 次列車升級為快速列車，車次改為 K257/258 次，同時列車於天津至鄭州段改經京滬、石德、京廣線運行，單程比此前提速約 1 小時。

2022 年 10 月 11 日，配合成都站封閉並進行擴建工程，K257/258 次列車改為峨眉站始發終到，中途停靠成都西站。

## 列車編組

K257/258 次列車運行使用直供電 DC600V 的中國鐵路 25G 型客車，配屬北京鐵路局天津車輛段，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬臥車 9 輛、餐車 1 輛、軟臥車 1 輛、硬座車 6 輛、行李車 1 輛。而列車在抵達德州站、鄭州站及襄陽站後會各有一次換向。

## 機車交路

K257/258 次列車由北京局集團邯鄲機務段使用和諧 3C 型電力機車擔當天津至鄭州間機車交路，天津機務段 / 石家莊電力機務段 / 邯鄲機務段三段機車乘務員分別在德州站 / 石家莊北站輪乘；鄭州至襄陽由武漢局集團襄陽機務段使用和諧 3C 型電力機車擔當，鄭州機務段與襄陽機務段兩段機車乘務員在關林站輪乘；襄陽至成都西由襄陽機務段的和諧 3C 型電力機車擔當，襄陽機務段與成都機務段兩段機車乘務員在安康站輪乘；成都西至峨眉由成都局集團成都機務段的和諧 3C 型電力機車擔當。

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2022 年 12 月 26 日。

### 歷史時刻

## 注釋
13126-12-0

**硝酸銣**（英文：**Rubidium nitrate**）是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，由氮、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbNO3。硝酸銣是無色晶體，在水中有相當高的高溶解度。

## 性質

硝酸銣是一種白色結晶性粉末，極易溶於水和極微溶於丙酮。硝酸銣的焰色為紫紅色 / 淺紫色。

### 晶體結構

硝酸銣形式無色、高吸濕性三角晶體的晶體結構，空間群為 _P_31_m_，晶格參數為 a =1047pm、c=745pm。每單位晶胞有四個單位，易溶於水。該晶體的折射率為 nD=1.524。
硝酸銣還有 2 種不同的結構，轉變溫度為 161.4°C 和 219°C

### 溶解度

硝酸銣在水中的溶解度如圖。

### 化學性質

硝酸銣是一種強氧化劑，加熱時，分解成亞硝酸銣和氧氣:

　
: 2RbNO3 → 2RbNO2 + O2↑

用硝酸處理中性的硝酸銣，會生成酸式鹽 RbH (NO3)2（熔點 62 °C）和 RbH2(NO3)3（熔點 39 - 46 °C）。

## 制備

可用氫氧化銣與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O

也可用銣直接與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: 2Rb + 2HNO3 → 2RbNO3 + H2↑

## 參考資料
13126-70-0

**甲酸銀**是一種無機化合物，化學式為 HCOOAg，不穩定。

## 製備

甲酸銀可由甲酸和碳酸銀，或甲酸鹽和可溶性銀鹽反應，在 - 15～0℃反應，沉澱得到。在室溫，Ag+ 便可和 HCOO-發生氧化還原反應而析出銀。

　
: : 2 HCOOH + Ag2CO3 → 2 HCOOAg + H2O + CO2↑

另外，A.G. Brook 在文獻中提到，硝酸銀和甲酸鈉在暗處反應，可以得到甲酸銀，其固體可被乾燥。

## 用途

甲酸銀可以用於製備甲酸酯，如在 0℃的己烷中和叔丁基氯反應：

　
: (CH3)3CCl + HCOOAg→ (CH3)3COOCH + AgCl

和三苯基氯矽烷反應，可以得到三苯基甲矽烷甲酸酯。

## 配合物

甲酸銀的配合物 (PPh3)2AgO2CH 已被製得，熱穩定性較甲酸銀高，但達到一定溫度後仍會析出銀。

## 注釋

在文獻中，甲酸銀被標記為可溶於水。

## 參考文獻
1312年

## 大事記

* 元仁宗改年號皇慶。
* 元仁宗將其儒師王約特拜集賢大學士，並將王約「興科舉」的建議「著為令甲」。
* 亨利七世成為神聖羅馬帝國皇帝，開創盧森堡王朝。
* 法國國王腓力四世壓迫亞維農教廷的教宗克雷芒五世宣布解散聖殿騎士團。

## 出生

* 11 月 13 日 —— 愛德華三世，英格蘭國王。（1377 年逝世，65 歲）

## 逝世

* 9 月 5 日：斐迪南四世，卡斯提爾國王
* 11 月 9 日：奧托三世，匈牙利國王和下巴伐利亞公爵
1313-22-0

**硒化錳**，又稱**一硒化錳**，是一種無機化合物，化學式為 MnSe。

## 製備

硒化錳可由 MnSO4、MnCl2 或 MnAc2 在 NH4Ac 的存在下和 (NH4)2Se 反應得到：

　
: Mn2+ + Se2- → MnSe↓

硒化錳也可在密封管中由單質在加熱的情況下直接合成：

　
: Mn + Se → MnSe

## 化學性質

硒化錳在熱水或酸中分解。硒化錳也可以和乾燥的氯氣反應，可以得到 MnSeCl。

## 應用

硒化錳是一種稀磁半導體材料。

## 參考資料
1313-27-5

**三氧化鉬**是鉬（VI）的氧化物，分子式為 MoO3，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。

## 結構

氣態時，三氧化鉬由 MoO3 分子組成，Mo-O 之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體 MoO6 構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條 Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。

## 製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：

　
: Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4

## 反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

　
: MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根據 pH 的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

　
: MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化鉬在 160 °C 水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的 KMoO2F3 晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈 (I) 鹽。

## 參考資料
1313-59-3

**氧化鈉**，化學式 **Na2O**，是鈉的正常氧化物，常溫下是白色固體。其性質極活潑，為鹼性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉。在空氣中加熱能生成淺黃色的過氧化鈉。

## 製備

氧化鈉可由鈉和氧反應製得：

$$
\ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O
$$

氧化鈉也能直接藉由燃燒鈉而得，但是這樣會產生 20% 的過氧化鈉：

$$
\ 6Na+2O_{2}\to 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}
$$

將熔融狀態的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能製取氧化鈉：

$$
\ 10Na+2NaNO_{3}\to 6Na_{2}O+N_{2}\uparrow
$$

## 相關化學反應

* 與水反應：

　
: $\ Na_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

* 與酸反應：

　
: $\ Na_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O$

* 與氧反應：

　
: $\ 2Na_{2}O+O_{2}\to 2Na_{2}O_{2}$

* 與二氧化碳反應：

　
: $\ Na_{2}O+CO_{2}\to Na_{2}CO_{3}$

## 參見

* 氧化物
* 鈉
* 氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉
* 氫氧化鈉
* 水、氧化鋰、氧化鉀、氧化銣、氧化銫
1313-60-6

**過氧化鈉**化學式為 **Na2O2**，又稱**二氧化鈉**或**雙氧化鈉**，是鈉在過量氧氣中燃燒的產物。它是一種過氧化物，水合物和過氧水合物包括 Na2O2·2H2O2·4H2O、Na2O2·2H2O、Na2O2·2H2O2 和 Na2O2·8H2O。

## 物理性質

在常溫下，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色（混有超氧化鈉的緣故）。它是六方晶系的，在 512 °C 下轉變成結構未知的同質異形體。繼續加熱到沸點 657 °C 時，過氧化鈉會分解成 Na2O，並放出 O2。過氧化鈉易變質，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。

## 製取

過氧化鈉可以通過金屬鈉與氧氣在 130–200 C 下的反應大規模製備。該反應會產生氧化鈉，之後吸收氧氣氧化成過氧化鈉：

　
: 4 Na + O2 → 2 Na2O

　
: 2 Na2O + O2 → 2 Na2O2

過氧化鈉的八水合物可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取，化學方程式為：

$$
{\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,}}
$$

## 化學性質

過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。

過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2}}}$

實際的反應是過氧化鈉首先和水反應生成氫氧化鈉和雙氧水，反應的方程式：

**Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂**

然後雙氧水會分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

**2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑**

這是一個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。

**注意：**若把過氧化鈉加入滴有酚酞的水中**，溶液會先變紅後褪色。**因為反應產生的**氫氧化鈉使酚酞試液變紅**，同時，**過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的過氧化氫。**

過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}$

過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na2SO4）、水和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}$

可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：

$$
{\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}
$$

類似的還有與鹽酸的反應： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+4HCl\rightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O}}$

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中 + 3 價的砷（As）氧化成 + 5 價，把 + 3 價的鉻（Cr）氧化成 + 6 價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的 + 3 價鉻除去，方法為：在 600~700 攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的 3 價鉻氧化成 Na2CrO4，而 Na2CrO4 可以用水溶掉：

$$
{\rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O}}
$$

另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含 FeO42−的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。

## 用途

由於過氧化鈉具有強氧化性，因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等，也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣，因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。

## 參考文獻
1313-96-8

**五氧化二鈮**是鈮的氧化物之一，化學式為 Nb2O5。

## 性質

白色粉末。不溶於水，難溶於酸，可溶於熔融硫酸氫鉀或鹼金屬碳酸鹽和氫氧化物中。

## 製備

鈮用硝酸和氫氟酸混酸溶解得氟鈮酸，經萃取鈮和反萃後，將氟鈮酸與氨水作用，沉澱出氫氧化鈮。氫氧化鈮經洗滌、烘乾和灼燒，得五氧化二鈮。

　
: $\ 3Nb+5HNO_{3}+21HF\rightarrow 3H_{2}NbF_{7}+5NO+10H_{2}O$

　
: $\ H_{2}NbF_{7}+7NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow Nb(OH)_{5}\downarrow +7NH_{4}F+2H_{2}O$

　
: $\ 2Nb(OH)_{5}\rightarrow Nb_{2}O_{5}+5H_{2}O$

## 用途

用作拉鈮酸鎳單晶、催化劑、耐火材料。也用於生產製取鈮及其他鈮化合物、鈮鐵和鈮合金。

## 參考文獻
1313-97-9

**三氧化二釹**（化學式：**Nd2O3**），又稱**氧化釹（Ⅲ）** ，是釹的 + 3 價氧化物。它是淡藍色的潮解性六方結晶，難溶於水，能溶於酸。被誤認為是化學元素的稀土混合物 didymium 含有三氧化二釹。

## 製備

三氧化二釹可以由氮化釹或氫氧化釹在空氣燃燒而成。

## 用途

三氧化二釹可以用來製作塗料玻璃，包括太陽眼鏡、製造固態雷射、以及為玻璃和搪瓷塗色 一些含釹塗料玻璃吸收黃光和綠光，所以是紫色的，也可以用於焊接護目鏡。 一些含釹塗料玻璃是雙色性的，也就是會隨著光照而改變顏色。 一種以礦物 alexandrite 命名的玻璃在陽光下為藍色，在人造光源下為紅色。全世界每年生產約 7000 噸的**三氧化二釹**，可用來染色玻璃和陶瓷材料，製取光學玻璃和雷射元件。三氧化二釹也可以用做聚合反應的催化劑。

## 參見

* 釹
* 氧化物

## 參考資料
1313-99-1

**一氧化鎳**，是鎳的一種氧化物，化學式為 NiO，其中鎳的氧化態是 + 2。因常態下該物質為綠色粉末，故又稱綠色氧化鎳，以區別於主要成分為三氧化二鎳的黑色氧化鎳。一氧化鎳廣泛用於陶瓷和玻璃工業上，可以製造半導體薄膜，還可以作有機化合物氧化過程中的催化劑。

## 組成與結構

像很多二元金屬氧化物一樣，一氧化鎳也是一種非整比化合物。即由於晶體缺陷等因素，一氧化鎳中鎳和氧的比例並非是嚴格的 1:1，而是在 1：1 周圍波動。鎳與氧的原子比例影響著氧化鎳粉末的顏色，當鎳與氧的比例接近 1：1 時理想比例時，一氧化鎳是綠色粉末，但當偏離較多時，為黑色粉末。

NiO 的晶體結構與氯化鈉類似，即岩鹽結構，其中每個 Ni2+（右圖中較小的紫色原子）周圍有六個最近距離的 O2−（圖中較大的綠色原子），氧原子形成正八面體，鎳原子處於其中心；反之亦然，氧原子也處於鎳原子形成的正八面體中。整個晶體可以看作是呈面心立方點陣排布的 Ni2+ 和同樣呈面心立方的 O2−交錯而成，只是兩個點陣的基元位置不同。

## 製備與性質

一氧化鎳可通過多種方法製取。在 400 度以上，鎳的粉末可以和氧氣生成一氧化鎳和三氧化二鎳的混合物。在 1000 度左右鎳可以和水反應生成一氧化鎳，若有一氧化鎳加入可以提高這一反應的速率。

目前最普遍和成功的製備方法是加熱分解多種鎳的二價化合物，比如氫氧化鎳（Ni (OH)2）、硝酸鎳（Ni (NO3)2）和碳酸鎳（NiCO3）來製取一氧化鎳。

　
: Ni(NO3)2 → 2 NiO + 4 NO2 + O2 硝酸鎳的熱解

　
: NiCO3 → NiO + H2O + CO2 碳酸鎳的熱解

一氧化鎳室溫具有反磁性，磁矩為 1.3 玻爾磁子。不溶於水，可以與酸反應，但高溫煅燒過的一氧化鎳不易與酸反應。一氧化鎳具有一定的氧化性，可以被還原性物質如氫氣、一氧化碳還原為金屬鎳。

　
: NiO+H2 → Ni+H2O

## 用途

### 陶瓷與玻璃

一氧化鎳是淺綠色或黑色的粉末，所以最早被用於調配給陶瓷上色的釉料，但由於一氧化鎳在燒制過程中會發生氧化反應而變色，所以帶有高含量一氧化鎳釉料的瓷器會在燒結過程中變色，不容易取得所需的顏色。此外，由於可以增加金屬表面和釉料之間的親和性，一氧化鎳也被用於搪瓷生產中。

加入一氧化鎳可以使玻璃變色，同時改變玻璃的結構和性質，減弱玻璃對紫外部分的吸收，增大玻璃對可見光部分的吸收，比如製造濾過紫外線燈常用的伍德玻璃，即是在含鋇的玻璃里加入 9% 的一氧化鎳，吸收掉可見光的部分，使得發射出的燈光幾乎都是波長為 320-400 奈米的長波紫外線，可用於檢查真菌感染。

### 催化劑

一氧化鎳可用作催化劑。由於是非整比化合物，一氧化鎳的表面會有多餘的的二價鎳離子或者三價鎳離子，從而對各種氧的陰離子如 O-, O2-, O2-, and O22 - 有較強的吸引力，促使他們留在一氧化鎳的表面上與一氧化碳或有機烴類氣體反應，從而可以加速一氧化碳或其他有機化合物如甲烷的氧化過程。

### 電池與半導體器件

1901 年愛迪生使用一氧化鎳作為陰極，鐵為陽極，發明了鎳鐵電池。在鎳鎘電池剛發現的時候，也是使用一氧化鎳作電極，但由於低溫性能不好和製造成本較高，現在已經逐漸被鋰電池取代了。但近來，一氧化鎳的 p 型半導體（表面含有多餘正離子）特性開始引起研究者的注意，當一氧化鎳吸附氣體或外加電場後，其表面的鎳離子數目發生變化，從而改變一氧化鎳的導電性和顏色，因此一氧化鎳薄膜可以被用於製造電阻型半導體氣敏元件和電致變色 (electrochromic) 器件。

## 對健康的影響

通過對倉鼠的實驗發現，吸入的一氧化鎳粉塵會在肺中沉積，經過 100 天之後仍有 40% 的一氧化鎳留在肺中。長期吸入一氧化鎳可能會導致肺部疾病，比如哮喘。

## 參考文獻
13135-31-4

**三溴化鈦**是一種無機化合物，化學式 TiBr3。 它是一種藍黑色順磁性固體，帶有紅色反光。 儘管它是烯烴聚合的催化劑，但它的應用很少。

## 製備和結構

TiBr3 可以由四溴化鈦在氫氣氛中加熱而成：

　
: 2 TiBr4 + H2 → 2 TiBr3 + 2 HBr

它也可以由鈦金屬和四溴化鈦的歸中反應而成。

　
: Ti + 3 TiBr4 → 4 TiBr3

TiBr3 的兩個同質異形體是已知的，每個它們都顯示出八面體 Ti 中心。

## 反應

加熱三溴化鈦會得到二溴化鈦和揮發性的四溴化鈦：

　
: 2 TiBr3 → TiBr4 + TiBr2

三溴化鈦固體溶於電子供體溶劑（L）中，例如吡啶和腈，生成 3：1 比例的加合物：

　
: TiBr3 + 3 L → 2 TiBr3L3

## 參考資料
131362-39-5

**硒酸鈰 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Ce (SeO4)2。其空間群為 _Pbca_，晶胞參數為 a = 9.748 Å，b = 9.174 Å，c = 13.740 Å。

它遇水水解，可以被過氧化氫還原為三價鈰。

## 製備

硒酸鈰 (IV) 可由氫氧化鈰 (IV) 和熱的硒酸反應得到，從溶液中可結晶出四水合物。

## 參考文獻
1313年

## 大事記

* 12 月 6 日 —— 元仁宗要求中書省議行科舉。同年十一月，元廷以行科舉詔頒天下，以朱熹集注的《四書》為所有科舉考試者的指定用書。
* 王禎著《農書》，中國老唐摘編之。

## 出生

* 

## 逝世

* 8 月 24 日 —— 亨利七世，神聖羅馬帝國皇帝（約出生於 1275 年，38 歲）
1314-06-3

**三氧化二鎳**是鎳的氧化物之一，化學式為 Ni2O3。

## 性質

灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末。不溶於水，溶於氨水。溶於熱鹽酸並放出氯氣。溶於硫酸和硝酸並放出氧氣。600°C 分解為一氧化鎳和氧氣。

## 製備

硫酸鎳溶液與碳酸鈉溶液進行複分解生成碳酸鎳，經過濾、濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥得到乾燥的碳酸鎳固體，再經煅燒、球磨粉碎，製得三氧化二鎳。

　
: ${\rm {\ NiSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow NiCO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}$

　
: ${\rm {\ 2NiCO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ Ni_{2}O_{3}+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用作玻璃、陶瓷和搪瓷的著色材料，也用於製造鎳粉和磁性體的研究。

## 參見

* 鹼式氧化鎳

## 參考資料
1314-08-5

**氧化鈀**，化學式為 **PdO**，是鈀唯一被深入了解的氧化物。它可以由鈀和氧氣反應而成。加熱至 750℃以上時，分解為金屬鈀。它不會被酸攻擊。氧化鈀的用途不多。

## 性質

氧化鈀非常穩定，不溶於酸，微溶於王水。

PdO 的結構為四面體型 (_P_42/_mmc_) _a_ = 3.044, _c_ = 5.328 Å。Pd 原子的配位是四邊形的，符合 d8 金屬離子的結構；而氧原子是四面體形的。 最接近的 Pd–Pd 距離是 3.044 Å ，幾乎可以成鍵。

## 製造

PdO 可以由海綿金屬鈀和氧氣在 350 °C 下反應而成。

　
: 2 Pd + O2 → 2 PdO

把硝酸鈀在空氣中加熱就即得氧化鈀。

## 用途

氧化鈀用作催化氫化的催化劑。

## 參考資料
1314-11-0

**氧化鍶**，SrO，一種穩定的鹼性氧化物，可由鍶與氧氣反應制得。鍶在空氣中燃燒生成氧化鍶和氮化鍶的混合物。分解 SrCO3 也可製得氧化鍶。

## 用途

自從 1970 年起鍶被廣泛使用以來，約 8% 的電視顯像管玻璃為氧化鍶。 法律要求在美國發售的彩色電視及其他含有彩色映像管的電子設備在面板中使用金屬鍶阻礙 X 光的發散（這些發射 X 光的電視已停產）。

## 反應

氧化鍶與鋁在真空中共熱可製得單質鍶。

## 參考資料

## 拓展鏈接

* Hansen, Tony, "SrO (Strontium Oxide, Strontia)", ceramic-materials.com
1314-18-7

**過氧化鍶** （SrO2），一種白色化合物，是鍶的過氧化物，因有氧化性而被用作漂白劑，其 CAS 號為 [1314-18-7]。

## 參考資料

## 參見

* 過氧化鋇
* 氧化鍶
1314-20-1

**二氧化釷**，別名**氧化釷**，化學式 ThO2。

## 製備

硝酸釷溶液與草酸溶液反應沉澱出草酸釷。經過濾、洗滌、乾燥，並在 650～800°C 下灼燒，製得二氧化釷。

　
: $\ Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}C_{2}O_{4}\rightarrow Th(C_{2}O_{4})_{2}+4HNO_{3}$

　
: $\ Th(C_{2}O_{4})_{2}\rightarrow ThO_{2}+2CO_{2}+2CO$

## 物理性質

二氧化釷是不溶於水的重質白色粉末，有放射性。莫氏硬度為 6.5。

## 化學性質

二氧化釷可以被金屬鈣在 1000℃還原：

　
: ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th

## 用途

用作耐火材料、催化劑，也用於製造原子能燃料、光學玻璃、電子管陰極、高溫陶瓷和白熾燈等。以前亦用作顯影劑，唯因安全問題已棄用。

## 參考資料
1314-23-4

**二氧化鋯**（化學式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無臭無味晶體，難溶於水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿。化學性質不活潑，但高熔點、高電阻率、高折射率和低熱膨脹係數的性質，使它成為重要的耐火材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑亦是人工鑽的主要原料。能帶間隙大約為 5-7eV。

## 結構

自然界中以少見的斜鋯石存在，為單斜晶系結構。高熔點的立方氧化鋯也是二氧化鋯晶型之一，自然界以等軸鈣鋯鈦礦（(Zr,Ti,Ca) O2）少量存在，但多為人工合成，用作鑽石的替代品。二氧化鋯還有另外一種四方晶系晶型。這三者之間的轉變溫度受雜質影響很大，因此很難確定，大致可分為以下階段：常溫下為單斜結晶，1170℃時轉為四角正方結晶，2370℃以上成為立方結晶。

氧化鋯是經由煅燒氧化鋯化合物而得。

## 化學性質

化學式 ZrO₂。存在於天然的二氧化鋯礦中。二氧化鋯為白色晶體；熔點約 2700℃，沸點約 4300℃，密度 5.89g/cm³。由灼燒二氧化鋯水合物或揮發性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶於水；經由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無機酸溶解；強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶於濃硫酸和氫氟酸；經過熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用。二氧化鋯是一種兩性氧化物，與鹼共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為 ZrO₂・xH₂O 而沉澱。二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯。它在電弧中與碳作用生成碳化鋯。二氧化鋯在加熱時發出強烈的白光，曾用作燈絲和汽油燈的網罩。熔融後的二氧化鋯很硬，熱膨脹係數很小，用它製作的搪瓷不會因溫度驟變而破裂。二氧化鋯還可做高溫坩堝、耐火器皿和爐襯。摻有氧化鎂的二氧化鋯可用於製造高溫玻璃。

## 專利申請

2006 年 8 月，蘋果公司填補了使用氧化鋯陶瓷作為行動裝置的專利空白。一些當下的 iPod 包含的無線電設備以用於內置 Nike+，藍牙，或無線網絡。使用鋯系陶瓷對於其無線電發射透明度特性，比鋼或鋁質好，從而使天線無需改變表面厚度或窗口，就可被內置於設備中，例如，iPod touch。

## 參見

* 釔穩定氧化鋯
* 立方氧化鋯

## 參考資料
1314-32-5

**氧化鉈**，又稱**氧化高鉈**是一種由鉈和氧組成的化合物。 它存在於自然界中，以稀有礦物褐鉈礦的形式存在。 它的結構類似 Mn2O3 ，有著方鐵錳礦的結構 。Tl2O3 是具有高電導率的金屬性物質，並且是一種 n 型半導體，可能在太陽能電池中具有潛在的用途。 
一種生產 Tl2O3 的 MOCVD 是已知的。 氧化鉈的任何實際使用都必須始終考慮到鉈的有毒性質。氧化鉈與水和酸接觸都會形成有毒的鉈化合物。

## 製備

它是通過鉈與氧氣或過氧化氫在鹼性鉈（I）溶液中反應生成的。它也可以通過在氫氧化鉀水溶液中用氯將硝酸亞鉈氧化而成。 

## 參考資料
1314-34-7

**三氧化二釩**是一種無機化合物，化學式 V2O3。它是一種黑色固體，是由 V2O5 被氫氣或一氧化碳還原而成。 它是一種鹼性氧化物，可溶於酸中，生成釩（III）配合物的溶液。 V2O3 有著剛玉的構型。 它具有反鐵磁性，臨界溫度為 160K。 在此溫度下，三氧化二釩的電導率會突然發生從金屬到絕緣的變化。 

在空氣中，三氧化二釩會逐漸氧化成靛色的 V2O4。

它在稀有礦物三方氧釩礦中存在。

## 參考資料
1314-35-8

**三氧化鎢**（化學式：WO3）是鎢 (VI) 的氧化物，是從鎢礦製取單質鎢工業的重要中間體。該冶煉過程涉及兩步：第一步用鹼處理鎢礦，製得 WO3，然後用碳或氫氣還原三氧化鎢，得到金屬鎢：

　
: WO3 + 3H2 → W + 3H2O

　
: 2WO3 + 3C → 2W + 3CO2

## 製備

三氧化鎢可由很多方法製備：

* 先用鎢酸鈣與鹽酸反應生成鎢酸沉澱，然後鎢酸高溫分解成為三氧化鎢和水。

　
: : CaWO4 + 2HCl → CaCl2 + H2WO4

　
: H2WO4 → H2O + WO3

* 氧化劑存在下，仲鎢酸銨熱分解：

　
: : (NH4)10[H2W12O42]·4H2O → 12 WO3 + 10NH3 + 11H2O

## 結構

三氧化鎢的結構取決於溫度：它在 740 °C 以上為四方晶系、330-740 °C 為正交晶系、17-330 °C 為單斜晶系、-50-17 °C 為三斜晶系。單斜的結構最常見，其空間群為 P21/n。

## 化學性質

三氧化鎢的性質隨製備條件的不同（速率和溫度）而不同：低溫下製得的三氧化鎢較活潑，易溶於水；高溫製得的三氧化鎢則不溶於水。此外，若仲鎢酸銨熱分解時為還原性氣氛，則產物為藍色氧化鎢（鎢藍，WO3-x），組分不定，主要是三氧化鎢、銨鹽和二氧化鎢。

用還原劑，如錫還原鎢酸鹽溶液也可得到「鎢藍」，使整個溶液呈藍色。

## 用途

除製取金屬鎢外，黃色的三氧化鎢也可作為顏料，用在陶瓷和塗料中。使用紅外線電致變色的非接觸式車窗控制系統（Smart windows）中，也應用了三氧化鎢。

## 參考資料
1314-36-9

**氧化釔**是一種無機化合物，化學式為 Y2O3。它是一種白色粉末，難溶於水，易溶於酸。

## 性質

白色粉末。不溶於水和鹼，溶於酸和醇。露置於空氣中時易吸收二氧化碳和水而變質。

## 製備

以褐釔鈮礦為原料，經提純得到富釔稀土，經直接濃縮、過濾、灼燒，製得氧化釔。

　
: ${\rm {\ Y_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\rightarrow Y_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$

## 用途

氧化釔是最重要的釔化合物，廣泛用於摻銪釩酸釔、摻銪氧化釔等材料的製造之中，此類材料可用作彩色電視機顯像管紅色螢光粉。它還用於製造單晶、釔鋁釹石榴石和釔鐵石榴石等複合氧化物，這些複合氧化物有高頻性能好的特點，用作微波用磁性材料及用於軍事通訊工程中。此外，氧化釔也用作陶瓷材料添加劑、高級光學玻璃添加劑制高溫透明玻璃，以及用於製造高壓水銀燈、雷射、儲存元件等的泡磁區材料，薄膜電容器和特種耐火材料等。無機合成中，氧化釔用於合成其他釔化合物如三氯化釔（通過與濃鹽酸和氯化銨反應而得）、高溫超導材料如釔鋇銅氧等。

## 參考資料
1314-37-0

**氧化鐿**，化學式 Yb2O3。

## 性質

純品為白色粉末，含有少量氧化釷時則呈黃褐色。不溶於水和冷酸，溶於溫稀酸。

## 製備

以褐釔鈮礦為原料，經多步分離得到富銩、鐿水溶液，經草酸沉澱分離、過濾、灼燒，製得氧化鐿。

　
: ${\rm {\ Yb_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\rightarrow Yb_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$

## 用途

主要用於計算機磁泡材料的製造，令磁泡貯存器具有高速度、小體積、大容量、多功能等特點。

## 參考資料
1314-41-6

**四氧化三鉛**，俗稱**紅鉛**或**鉛丹**，是一種無機化合物，化學式為 Pb3O4，是一種鮮紅色或橙色固體，常用作顏料，用於製造電池和防鏽底漆。它是一種混合價態化合物，由 Pb (II) 和 Pb (IV) 以二比一的比例組成。

## 製備

四氧化三鉛是通過在約 450–480°C 的空氣中煅燒一氧化鉛製備的：

　
: 6PbO + O2 → 2Pb3O4

產物中含有雜質一氧化鉛，可用氫氧化鉀溶液提純：

　
: PbO + KOH + H2O → K[Pb(OH)3]

另一種製備方法是在空氣中對碳酸鉛進行退火：

　
: PbCO3 + O2 → 2Pb3O4 + 6CO2

另一種方法是鉛白的氧化退火：

　
: 3Pb2CO3(OH)2 + O2 → 2Pb3O4 + 3CO2 + 3H2O

在溶液中，鉛酸鉀與乙酸鉛反應可製備四氧化三鉛，生成黃色不溶性一水合四氧化三鉛（Pb3O4·H2O），可以通過加熱變成無水形式：

　
: K2PbO3 + 2Pb(CH3COO)2 + H2O → Pb3O4 + 2CH3COOK + 2CH3COOH

其自然礦物並不常見，僅會在鉛礦石的極端氧化條件下形成。最著名的自然標本來自澳大利亞新南威爾斯州的布羅肯希爾，是在一次礦井火災中形成的。

## 用途

四氧化三鉛已被用作鐵製品底漆的顏料。由於其毒性，其使用受到限制。

四氧化三鉛在一些氯丁橡膠化合物中用作固化劑。它用於代替氧化鎂以提供更好的防水性能。

它還被用作薑黃粉中的摻假劑。

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
* Minium mineral data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1314-60-9

**五氧化二銻**（Sb2O5）是一種銻和氧形成的無機化合物。它通常以水合物 Sb2O5·_n_H2O 形式存在，沒有確切證據表明製得了無水五氧化二銻。該化合物中銻的氧化態是 + 5。

## 結構

五氧化二銻的結構與 β 晶型的五氧化二鈮類似，與金紅石型不同。銻周圍的六個氧原子組成一個變形八面體。SbO6 通過公用角和邊連接在一起。

## 製備

水合五氧化二銻可由五氯化銻水解或酸化六羥基合銻酸鉀製得，也可以用硝酸氧化三氧化二銻來製備它。

## 反應

加熱到 700°C 時這種黃色固體分解成白色固體 Sb6O13（含有 Sb (III) 和 Sb (V)）。溫度增加到 900°C 則能產生不溶於水的 α- 和 β- 四氧化二銻（Sb2O4）。β 晶型含有八面體配位的 Sb (V) 和四面體配位的 Sb (III) O4 單元。這些化合物中，Sb (V) 原子都與六個羥基相連。

## 參考資料
1314-61-0

**五氧化二鉭**（化學式：Ta2O5）是鉭最常見的氧化物，也是鉭在空氣中燃燒生成的最終產物。

## 性質

白色無色結晶粉末。在 1000～1200℃時仍保持白色，進一步升高溫度則變為灰色。已知有兩種變體： ${\rm {\ \alpha \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ （高溫型）和 ${\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ （低溫型），從 ${\rm {\ \beta }}$ - 型轉化為 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型的溫度為 1360±5℃。 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型的熔點為 1872±10℃，相對密度 8.37； ${\rm {\ \beta }}$ - 型的熔點為 1785±30℃，相對密度 8.18。 ${\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ 在熔融前已經轉變成無定形的五氧化二鉭，無定形體相對密度 7.3。

五氧化二鉭的化學性質不活潑。它是兩性氧化物，難溶於水、鹼液或稀無機酸，可溶於氫氟酸、熔融氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸氫鉀和焦硫酸鉀。加熱時不被氯化氫或溴化氫腐蝕。在氫氟酸中，隨氟化鉀濃度不同可結晶出組成不同的氟鉭酸鉀復鹽。與氯化劑作用一般生成五氯化鉭。高溫下與碳反應生成碳化鉭。一般不能被氫氣還原，但在氫氣氛中用碳還原五氧化二鉭，可得一氧化鉭。

## 製取

可由鉭在空氣或氧氣中完全燃燒，氫化鉭、氮化鉭、碳化鉭的氧化，乙醇鉭的水解，或五氧化二鉭的水合物在空氣中灼燒脫水製取。工業上由鉭鐵礦鹼熔並分去其他金屬而製得。

## 用途

### 電子產品

五氧化二鉭可用於電子產品，尤其是電容器中。鉭質電容器可用於汽車電子、手機、尋呼機、電子電路、薄膜元件和高速工具。在 1990 年代，五氧化二鉭也用於動態隨機存取存儲器的電容器中。

此外，五氧化二鉭還用於 CMOS、非易失性存儲器和可變電阻式存儲器中。

### 其它

Ta2O5 較高的折射率使其可用於製造鏡頭玻璃。它也用於製造從近紫外線到近紅外線的增透膜。

## 參見

* 水合五氧化二鉭、鉭酸鹽
* 五氧化二釩、五氧化二鈮
* 五硫化二鉭

## 參考資料
1314-62-1

**五氧化二釩**，IUPAC 名稱為**氧化釩 (V)**，是釩 (V) 的氧化物，化學式為 V2O5。它是一種有毒的橙黃色固體，微溶於水，加熱時失去氧而分解。可作化學工業中的催化劑，最重要的是對硫酸工業中二氧化硫轉化為三氧化硫一步的催化。

五氧化二釩中的釩（+5）為最高氧化態，具有兩性和氧化性。

## 化學性質

### 酸鹼反應

五氧化二釩具有兩性，可溶於鹼生成多聚釩酸鹽，也可溶於非還原性酸生成淡黃色含 VO2+ 的溶液：

　
: V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O

與鹼如氫氧化鈉反應，鹼過量時產物為無色的釩酸鈉（Na3VO4），酸度升高時，顏色逐漸由無色變為橙色再到紅色。pH 處於 9-13 時的微粒主要是 HVO42−、V2O74−，低於 9 時變為 V4O124−、HV10O285−。pH 為 2 時沉澱出棕色的五氧化二釩水合物。

五氧化二釩與亞硫醯氯反應得到三氯氧釩：

　
: V2O5(s) + 3 SOCl2(l) → 2 VOCl3(l) + 3 SO2(g)

### 氧化還原反應

五氧化二釩中的正五價釩可被還原，在酸性介質得到 VIV，藍色的 VO (H2O)52+ 釩氧基離子。以鹽酸和氫溴酸作還原劑，氧化產物是相應的鹵素單質：

　
: V2O5(s) + 6 HCl + 7 H2O → 2 [VO(H2O)5]2+ + 4 Cl− + Cl2

固態的五氧化二釩可被草酸、一氧化碳或二氧化硫還原為深藍色的二氧化釩固體，還原劑過量會經由 V4O7 與 V5O9 之類的複雜氧化物混合物，最終產物是黑色的三氧化二釩。

溶液中，釩酸鹽或 VO2+ 離子被鋅汞齊還原，會發生一系列的顏色變化，最終得到 VII 離子：

　
: 無色 "VO3−"→ 黃色"VO2+"→ 藍色"VO2+"→ 綠色"V3+"→ 紫色"V2+"

## 製備

首先用碳酸鈉處理含釩礦物生成偏釩酸鈉，而後用硫酸控制 pH 為 2-3，沉澱，加熱至 690°C 熔化便可得到粗五氧化二釩。

金屬釩與過量氧氣反應的主要產物是五氧化二釩，但常常含有釩的其他低價氧化物雜質。實驗室中，可用偏釩酸銨在 200°C 時的分解反應製備五氧化二釩：

　
: 2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O

## 應用

五氧化二釩最重要的應用，是在接觸法制硫酸時，作二氧化硫氧化為三氧化硫的催化劑。三氧化硫進一步與硫酸反應可以得到焦硫酸，而一個焦硫酸可加水形成兩個硫酸。

　
: 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3

一般催化反應於 400-620°C 時發生。低於此溫度時，五氧化二釩無法發揮出催化活性；高於此溫度時，五氧化二釩則分解。反應的催化機理如下，經由低價的二氧化釩中間產物：

　
: SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

　
: 2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5

## 參見

* 五氧化二釩性質表

## 參考資料
1314-64-3

**硫酸鈾醯**是一種無機化合物，化學式為 UO2SO4，有放射性。存在無水物和各種水合物（0.5 到 4 水）。

## 製備

將三氧化鈾溶解在硫酸溶液中，得到產物（水合物）。

## 用途

硫酸鈾醯的重水溶液可以用作均相反應爐的燃料。

## 參考資料
1314-68-7

**七氧化二錸**是錸 (VII) 的氧化物，化學式為 Re2O7。

## 結構

X 射線單晶衍射證實，七氧化二錸晶體中，一個錸原子以扭曲的八面體與氧原子配位，一個錸原子以四面體與氧原子配位。八面體與四面體結構共用一個頂點，八面體還和另一個八面體共邊相連。氣態時，七氧化二錸以分子存在，存在兩個 ReO4 四面體結構，共用一個頂點。

## 製取

金屬錸於 150°C 以上在空氣中或氧氣中燃燒，或二氧化錸在空氣中強熱都能生成七氧化二錸，氧濃度較低時還可觀察到紅色三氧化錸的生成。此外，金屬錸與過氧化氫作用製得高錸酸溶液，然後與五氧化二磷在真空下共熱，便會有七氧化二錸升華出來。

七氧化二錸可通過真空升華進行提純，製成黃色的大的角狀晶體。

## 反應

七氧化二錸溶於水生成高錸酸溶液：

　
: Re2O7 + 2 H2O → Re2O7·2 H2O

用氫氣還原可依次得到二氧化錸和金屬錸，與乾燥的硫化氫作用生成七硫化二錸。

七氧化二錸可用於合成甲基三氧化錸（"MTO"），後者是新型的高效催化劑。

## 參考資料
1314-80-3

**五硫化二磷**是一種無機物，分子式 P4S10。

## 性質

五硫化二磷是一種淡黃色或灰黃色結晶，有類似硫化氫的臭味。有強吸濕性，遇水和濕空氣分解放出磷酸和硫化氫。微溶於二硫化碳，溶於氫氧化鈉溶液生成硫代磷酸鈉。接觸火焰或摩擦時容易起火，在空氣中加熱至 300°C 時燃燒生成五氧化二磷和二氧化硫。有毒！

五硫化二磷也可以與醇和胺類等其他親核試劑發生作用。若與芳香族化合物如苯甲醚、二茂鐵和 1 - 甲氧基萘反應，可得一類具有 1,3,2,4 - 二噻二磷雜丁環 - 2,4 - 二硫化物結構的化合物，常見的勞森試劑即屬於此類化合物。

## 結構

結構與五氧化二磷類似，有金剛烷骨架結構。各項參數見下圖。

　
:

## 製備

由一定配比的熔融黃磷和硫黃在 300～400°C 下進行反應，反應完全後放入中間槽繼續攪拌使其冷卻至 300°C，然後放入滾筒製片機製片，得五硫化二磷成品。

　
: ${\rm {\ P_{4}+10S\rightarrow P_{4}S_{10}}}$

## 用途

五硫化二磷是有機合成的硫化試劑，用於將含氧化合物轉化為相應的含硫化合物。農藥工業上，用於製取樂果、乙基 1065 等有機磷農藥。也用作有色金屬選礦劑和高級潤滑油添加劑，以及用於火柴製造、醫藥製品和橡膠硫化輔助劑。

## 參考資料
1314-82-5

**五硒化二磷**是一種磷的無機化合物，化學式 P2Se5。它可由紅磷和灰硒在 450 °C 反應製得。

## 性質

五硒化二磷在空氣中穩定，遇濕放出硒化氫。受熱分解為磷和硒。

五硒化二磷亦可和某些金屬硒化物作用，產生加合物，如 2Ag2Se·P2Se5 和 2CuSe・P2Se5。

和異喹啉反應，生成 [C9H7NH]3[HP2Se7]。

## 參考資料
1314-87-0

**硫化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbS，分子量 239.26。不溶於水、鹼溶液和乙醇，溶於硝酸、濃鹽酸等。可由鉛鹽溶液中通入硫化氫而得。離子方程式如下：Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2 H+

硫化鉛是一種重要的窄禁帶半導體材料，在室溫時，其能帶間隙約為 0.4eV，波爾激子半徑則為相對較大的 18nm。硫化鉛對於紅外輻射很敏感，非常適合應用於紅外探測；同時，硫化鉛也在二極體雷射器、太陽能電池等領域有廣泛的應用。

## 參考文獻
1314-91-6

**碲化鉛**是鉛的碲化物，化學式為 PbTe。它是一種窄帶半導體，帶隙為 0.32 eV。碲化鉛在電流作用下的酸性或鹼性溶液中比單質碲更容易氧化。

碲化鉛在自然界中以碲鉛礦的形式存在。

## 製備

碲化鉛可由鉛和碲的反應得到：

　
: Pb + Te → PbTe

硼氫化鉀與二氧化碲在鹼性條件下和乙酸鉛反應，可以得到 PbTe：

　
: TeO2 + 2 OH− → TeO32- + H2O

　
: Pb2+ + TeO32- → PbTeO3

　
: PbTeO3 + 6 BH4− → PbTe + 6 OH− +3 B2H6↑

## 參考文獻
1314-95-0

**硫化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

## 製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。

　
: Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入 Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。

　
: SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的 SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約 450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到 SnS。

　
: SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑

## 化學性質

硫化亞錫可溶於 3~4mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及 (NH4)2S，但溶於 (NH4)2S2，因為多硫化物將 Sn (II) 氧化為了 Sn (IV)：

　
: SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外，FeCl3 和 CuCl2 的熱溶液也能將 SnS 氧化：

　
: 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S

　
: 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl 可與 SnS 進一步發生複分解反應）

## 參考資料
1314-96-1

**硫化鍶**，化學式為 SrS，是一種白色固體。硫化鍶是把重要的鍶礦天青石（硫酸鍶）轉換成其它鍶化合物的中間體。因其點燃是有亮紅色火焰而用作煙火的添加劑，也可用於脫毛和夜光塗料的熒光粉。

## 製備

硫化鍶可以由天青石和焦炭在 110–1300 °C 下反應而成。 其中，天青石的硫酸根被還原成硫離子：

　
: SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

每年約有 300,000 噸的硫化鍶這樣被製造。

硫化鍶可通過硫和鍶直接在惰性氣氛中反應而成：

　
: $\mathrm {Sr+S\rightarrow SrS} $

它也可以由碳酸鍶在 1000 °C 和硫化氫蒸汽反應而成。

## 參考資料

## 拓展鏈接

* American Elements
1314-98-3

**硫化鋅**（化學式：ZnS）是鋅的硫化物，為白色至黃色粉末或晶體，難溶於水，會因 α 粒子的照射而發光，主要以閃鋅礦和纖鋅礦的形式存在。這兩種結構都為寬禁帶半導體材料，在光電子器件中有廣泛應用。閃鋅礦結構為立方晶系，在 300K 時的禁帶寬度為 3.54eV；纖鋅礦結構為六方晶系，禁帶寬度為 3.91eV。純的閃鋅礦型會在 1020°C 時轉變為纖鋅礦型，但雜質的存在會使溫度降低。

硫原子在閃鋅礦中為立方緊密堆積，在纖鋅礦中為六方緊密堆積；兩種情況下，鋅原子都占一半的四面體空隙。

## 製備

硫化鋅可通過向含 Zn2+ 的溶液中通入硫化氫，並控制 pH 為 3 得到。

　
: Zn2+ + H2S → ZnS↓ + 2 H+

單質化合也會產生硫化鋅。

　
: Zn + S → ZnS

黃原酸鋅在氨性條件下的熱分解也能得到硫化鋅。

## 化學性質

硫化鋅和鹵素反應，生成鹵化鋅和硫或鹵化硫。

## 用途

硫化鋅主要用作顏料和填料，硫化鋅和硫酸鋇的混合物俗稱鋅鋇白或立德粉，是一種很常用的白色顏料，不過已被鈦白粉所大量取代。硫化鋅也可用作光學材料和螢光粉的發光成分。另外早期的夜視儀也有大量使用。

## 參見

* 氧化鋅 - 硒化鋅 - 碲化鋅
* 硫化鎘
* 化合物半導體

## 參考資料

## 外部連結

* 閃鋅礦型結構 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 纖鋅礦型結構 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13147-09-6

**1 - 甲基 - 4 - 苯基 - 4 - 哌啶丙酸酯**（**MPPP**）是一種在 1940 年代由羅氏的研發人員研製出來的鴉片類止痛藥。 MPPP 後來在醫學上並沒有被使用，不過卻被作為一種毒品而非法生產。它是一種哌替啶的類似物，但由於在醫學上沒有用途，美國緝毒局的受控物質法案將其列為了 I 類管制藥物。實際上 MPPP 是哌替啶酯的羧酸部分與醇部分調轉的同分異構體，被認為有相當於嗎啡的 70% 的藥效。

這種藥物在 1977 年由一名 23 歲的馬里蘭州化學系學生巴里・金德斯頓（Barry Kidston）第一次作為毒品合成。金德斯頓當時參考了阿爾伯特・耶林的一篇論文。 通過將杜冷丁的酯結構反轉，他成功製造出了 MPPP 這種在當時合法且不受控制的接近嗎啡的藥效的毒品。

然而，合成時一種三級醇的中間產物在超過 30°C 的酸性環境下極其容易脫水。金德斯頓當時並沒有預料到這一點 —— 因此他直接在常溫下用丙酸酐酯化了這種中間產物，從而導致合成出來的 MPPP 含有大量雜質 MPTP。 在金德斯頓給自己注射這種不純的毒品的數天之後，他和幾個一起試用這些 MPPP 的朋友開始出現嚴重的帕金森氏症的症狀。

1 - 甲基 - 4 - 苯基吡啶（MPP+），一種 MPTP 的代謝產物，能夠引起類似帕金森病的不可逆症狀的急性發作。 當 MPTP 進入大腦之後，會被神經膠質細胞里的單胺氧化酶 B 代謝成 MPP + 這種神經毒素。MPP + 隨即選擇性地殺死大腦中黑質緻密部產生多巴胺的神經細胞，進而引發帕金森氏症。

## 參考資料
1314905-22-0

**球二孢菌素**是一種有機化合物，化學式為 C7H12O3，它是一種由青黴菌產生的抗生素真菌毒素。它可由 2 - 羥基 - 3 - 甲基 - 4 - 乙烯基四氫呋喃在氯化鈀和乙酸銅的催化下被氧氣氧化製得。

## 參考文獻
1314容祖兒演唱會

**1314 容祖兒世界巡迴演唱會**，是香港女歌手容祖兒的第七個個人紅館個唱，亦是其首個跨年演唱會。主辦機構為英皇娛樂、耀榮文化及寶輝娛樂，由富通保險冠名贊助。

是次演唱會在 2013 年 12 月 21 日於香港開跑，舉行 15 場；及後走訪美國、中國、馬來西亞等地，歷時三年，合共演出 22 場。

## 簡介

**1314 容祖兒世界巡迴演唱會**是容祖兒首個跨年演唱會，名稱「1314」由填詞人好友黃偉文構思，除了代表個唱橫跨 2013 年和 2014 年外，亦寓意容將其「一生一世」皆奉獻給舞台。海報由知名攝影師陳漫拍攝，造型性感大膽，甚至曾被紅隧拒登，惟社會反應兩極；有關照片後亦被用作《Hopelessly Romantic Collection》及《All Delicious Collection》兩張精選專輯的封面，於個唱前夕推出造勢。是次演唱會以「節日」為主題，主題曲〈小日子〉寓意容於演出期間與觀眾共同渡過一年所有大小日子；惟評價褒貶不一，網絡紅人瓊姐認為本次個唱雖然氣氛良好、「皆大歡喜」，但選曲略保守，與容前兩次演唱會相比之下欠缺突破。個唱中後段容病倒失聲，但仍憑藉其意志堅持完成餘下場次，贏得樂迷的掌聲與認可。

## 發售

演唱會票價分別為港幣 $680、$480 和 $200。

## 巡演地點

## 表演曲目

### 香港站

**Encore 環節備註：**

2013 年 12 月 21 日:

16 號愛人 / 告解 / 阿門 / 痛愛

2013 年 12 月 22 日:

誰來愛我 / 借過 / 想得太遠 / 連續劇 / 痛愛

2013 年 12 月 23 日:

抱抱 / 愛一個上一課 / 特別嘉賓 / 花千樹 / 續集 / 痛愛

2013 年 12 月 24 日:

16 號愛人 / 爭氣 / 抱抱 / 想得太遠 / 花千樹 / 連續劇 / 續集 / 痛愛 / 越唱越強

2013 年 12 月 25 日:

澎湃 / 我杯茶 / 愛一個上一課 / 連續劇 / 越唱越強

2013 年 12 月 26 日:

16 號愛人 / 特別嘉賓 / 逃避你 / 連續劇 / 痛愛

2013 年 12 月 31 日:

越唱越強 / 一拍兩散 / 怯 / 16 號愛人 / 誰來愛我 / 連續劇 / 續集 / 痛愛 / 爭氣

2014 年 12 月 27 日

阿門 / 花千樹（清唱）/ 續集 / 逃避你 / 痛愛

## 演唱會紀念品

1. 1314 Tee (Size S/M/L)
2. 1314 襪子
3. 1314 毛巾
4. 1314 電話殼
5. 1314 手提袋
6. 1314 筆記本
7. 1314 演唱會海報

## 影音產品

### 推出版本

* 3CD
* 3DVD
* 3DVD + 水晶球限量版
* Blu-ray

### 所獲獎項

* **YesAsia 華語音樂銷售榜 2014—— 十大華語演唱會 第一位**
* IFPI 香港唱片銷量大獎 2014—— 最暢銷本地現場錄製音像出品
* **IFPI 香港唱片銷量大獎 2014—— 全年最高銷量本地現場錄製音像出品**

### 收錄曲目

## 參考資料
1314年

## 大事記

* 元仁宗改年號延祐。
* 農曆八月二十日，全國舉行鄉試，在全國的 17 處考場，一共錄取三百人，史稱延祐復科。
* 平章政事章閭上書請執行經理之法，對有田之家和諸王位下、寺觀、學校、財賦等田地進行田產登記，清查田畝，以增加國家稅收，元仁宗下詔在江浙、江西、河南等三行省地進行，史稱「延祐經理」。
* 元仁宗將領床兀兒擊敗察合台汗也先不花。
* 班諾克本之戰，蘇格蘭大敗英格蘭。為了交換俘虜，英格蘭放回了蘇格蘭國王羅伯特・布魯斯已被囚禁 8 年的王后伊莉莎白・伯格、妹妹克里斯蒂娜、瑪麗、女兒馬喬麗。
* 奈斯勒塔事件，法蘭西宮廷醜聞，腓力四世國王的全部三位兒媳被控通姦。兩位王媳勃艮第的瑪格麗特和勃艮第的布朗歇因此被判終身監禁。

## 出生

* 脫脫，《宋史》、《遼史》、《金史》主編。

## 逝世

* 4 月 20 日 —— 克萊孟五世，羅馬教宗，1309 年被腓力四世遷到法國亞維儂，建立亞維儂教廷。
* 11 月 29 日 —— 腓力四世，法國卡佩王朝國王。（1268 年出生，46 歲）

## 參考
1314號的藍

**大武漁港**，又稱**尚武漁港**，為一座位於臺灣臺東縣大武鄉尚武村的漁港，該漁港列入行政院農業委員會漁業署所劃分的第二類漁港中，目前設籍於漁船數有 117 艘，由臺東縣政府進行管理與維護。

大武漁港外海海域位於寒暖流的交會處，還有來自海床向上流動的湧升流所挾帶著鹽分，並且在極深的海溝裡少有汙染，使得魚類迴游群聚，因此在每年 11 月是當地捕獲白帶魚（油帶魚）最佳的季節。

行政院海岸巡防署東部地區巡防局於大武漁港旁設有一座安檢所，名為**大武安檢所**，該安檢所隸屬在**第一三岸巡隊**之下。

## 沿革

大武漁港始建於 1953 年（民國 42 年），為當時因國共內戰時大陳島撤退所安置於此的大陳義胞因大陳義胞靠捕魚維生，故臺灣省政府在此興建大武漁港。

1956 年（民國 45 年）時已完成之防波堤毀於颱風，1960 年（民國 49 年）起將出海口於大武漁港內的朝庸溪改道，引流至大武漁港北方並興建堤防以防洪水破壞大武漁港。

1961 年至 1967 年（民國 50 年至 56 年）之間，大武漁港一共進行六期增建與改善工程，先後完成南、北防波堤及碼頭泊地等建設，六期工程總共耗費台幣 3000 萬元。

大武漁港因初始地形天然條件極差，因此自大武漁港興建完成後港口時常遭到漂沙堵塞，固然臺灣省政府針對大武漁港進行長年疏濬，但港口屢開屢塞，無法發揮預期的功效。之後於 1968 年及 1978 年（民國 57 年及民國 67 年）前後兩次委託相關學術單位針對大武漁港地形與已存在之建物進行水工模型試驗，估計整建經費依當時物價指數即高達台幣 8 億元，因考慮經濟效益報酬率欠佳，故申報暫緩辦理大武漁港改建工程。

1979 年（民國 68 年）臺灣省政府應大武漁港當地人士一再要求，設立專案核撥台幣 4200 萬元，辦理大武漁港港口改善工程，並備有挖土機及運土卡車交給當時大武鄉公所已在當大武漁港港口再次堵塞時能夠及時派相關機具進行疏濬，以維持航道暢通，但清淤成效仍然不彰。

民國 75 年時當時管理大武漁港的花蓮港務局為解決大武漁港長年的漂砂問題，研議使用菱型港池之構想，因而重新再進行水工模型試驗，測試菱形港池的構想可行性並尋求最佳方案，然而試驗結果顯示，菱形港池對於大武漁港現在的漂砂問題改善成效能不佳而放棄菱型港構想，轉以替代方案進行規劃。

1991 年（民國 80 年）臺灣省政府重新辦理大武漁港改善港口之研究規劃工作，於民國 81 年起編列預算以改善港口至民國 84 年止。改善工程包括先後興建北防波堤 234 公尺、南防波堤 132 公尺、北防砂堤二支共 140 公尺。

目前，在大武漁港第三期漁港建設方案中將繼續進行延長南北防波堤、防砂堤及航道疏浚等工程，以維持大武漁港的正常機能。

## 周遭景點

* 金龍湖
* 金崙溫泉
* 大武海濱公園
* 大武國家森林步道
* 1314 號的藍 (南迴藝術季)

## 資料來源
1315-01-1

**二硫化錫**是一種無機化合物，俗稱「金粉」，常用作金色的塗料。

## 製備

二硫化錫可由錫和硫在碘的存在下直接化合得到，反應需要加熱：

　
: Sn + 2 S —I2→ SnS2

另一種方法則是將硫化氫通入錫 (IV) 鹽或錫 (IV) 酸鹽溶液，沉澱得到。

## 結構與物理性質

二硫化錫有 CdI2 型晶體結構，難溶於水。

## 化學性質

二硫化錫是酸性硫化物，可溶於鹼金屬硫化物溶液，產生硫代錫酸鹽，如：

　
: SnS2 + Na2S → Na2[SnS3]

　
: SnS2 + 2 Na2S → Na4[SnS4]

也可溶於硫化銨溶液：

　
: SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

## 參考資料
1315-04-4

**五硫化二銻**是一種銻和硫生成的化合物，不同於三硫化二銻，是一種非整比化合物，為深橙黃色粉末，不溶於水，常用於橡膠工業和製作獸藥。可以用全硫代銻酸鹽加酸來製備它。

　
: ${\rm {\ 2Na_{3}SbS_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}S\uparrow }}$

但是無法證明該物質是否組成真的為 Sb 
2S 
5，穆斯堡爾譜學實驗表明似乎只存在 Sb (III)。

## 參考資料
1315-07-7

**硒化鍶**是一種無機化合物，化學式為 SrSe。它可由氫氣在 600 °C 還原硒酸鍶製得。鍶和硒化氫在液氨中反應，也能製得硒化鍶。

它是正交晶系晶體，空間群 Fm3m，具有 NaCl 結構，它在高壓（14 GPa）下轉變為空間群為 Pm3m 的 CsCl 結構。

它和硒化汞、二硒化鍺在高溫反應，可以得到 SrHgGeSe4 晶體。它和釷、硒在錫的存在下高溫反應，能夠得到 SrTh2Se5。

## 參考文獻
1315-09-9

**硒化鋅**是一種無機化合物，為黃紅色的晶體，化學式為 ZnSe。它是一個本徵半導體，能隙 2.70 eV（25 °C）。硒化鋅很少出現在自然界，它出現在方硒鋅礦中。

## 製備

將乙酸銨緩衝的硫酸鋅稀溶液滴入硒化氫飽和溶液製得，此溶液需要持續通入被稀釋的硒化氫（如用氮氣或氫氣稀釋）。尾氣用濃硝酸吸收。

　
: Al2Se3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2Se↑

　
: H2Se + ZnSO4 → ZnSe↓ + H2SO4

用干法也能製備硒化鋅，如將硫化鋅和亞硒酸的混合物加熱至 800℃，可以得到該產物：

　
: ZnS + H2SeO3 → ZnSe + SO2↑ + H2O↑

另一種方法是利用氧化鋅、硫化鋅和硒單質的反應。具體步驟是：取 4gZnO、2.5gZnS 和 6gSe，均勻混合，放入石英坩堝中，在 800℃加熱 15min，即得到產物：

　
: 2 ZnO + ZnS + 3 Se → 3 ZnSe + SO2↑

## 化學性質

硒化鋅在濕空氣中易被氧化。它可溶於稀酸，放出劇毒的 H2Se 氣體：

　
: ZnSe + 2 H+ → Zn2+ + H2Se↑

## 參考資料
1315-11-3

**碲化鋅**是一種無機化合物，化學式為 ZnTe。它是一種半導體材料，能隙 2.23–2.25eV。

## 製備

碲化鋅的製備方法和硒化鋅類似，有干法和濕法兩種。干法是將單質碲和鋅在氫氣氣氛中加熱（如果在空氣中反應，則會氧化），產物升華，得到紅棕色的碲化鋅：

　
: Zn + Te → ZnTe

濕法是用碲化鈉和乙酸鋅在水溶液中反應，產物是黃棕色的水合物沉澱：

　
: Na2Te + Zn(CH3COO)2 → 2 CH3COONa + ZnTe（水合）↓

## 化學性質

碲化鋅遇到酸放出劇毒的 H2Te 氣體：

　
: ZnTe + 2 H+ → Zn2+ + H2Te↑

碲化鋅可以被空氣中的氧氣氧化，反應條件不同，產物不同：

　
: 2 ZnTe + O2 → 2 ZnO + 2 Te

　
: 2 ZnTe + 3 O2 → 2 ZnO + 2 TeO2

## 參考資料
13154-77-3

**乙醯丙酮銨**是一種化合物，化學式為 C5H7O2NH4。它可由氨水和乙醯丙酮在室溫反應得到，1H NMR 測試表明乙醯丙酮陰離子以烯醇陰離子的形式存在。若加熱濃氨水和乙醯丙酮的混合物，則得到縮合產物 4 - 氨基戊 - 3 - 烯 - 2 - 酮。它和氯化鈰在水溶液中反應，加入稀氨水後，可由得到黃色的 Ce (acac)3(H2O)2。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Trembovetskii, G. V.; Martynenko, L. I.; Murav'eva, I. A. Separation of rare earth elements（俄文）. 1985 SU 1159886 A1.
131560-13-9

**四氯化四 (雙環戊二烯) 合四銅**是一種配位化合物，化學式為 [Cu4Cl4(C10H12)4]。它可有氯化亞銅在加熱時溶於雙環戊二烯，再經冷卻沉澱得到。它和重氮乙酸乙酯在二氧六環中反應，可以得到。

## 參考文獻
1315–1317年大饥荒

**1315–1317 年大饑荒**是 14 世紀歐洲發生的一場大饑荒，影響東及俄羅斯，南達義大利，幾年內造成數百萬人死亡，結束了歐洲自 11 世紀起的人口增長，直到 1322 年歐洲才得以從此次饑荒中恢復。在嚴重的饑荒期間受災的歐洲各國都出現了大量人相食紀錄。

## 參考文獻
1315年

## 大事記

* 二月，在大都（今北京）舉行會試；同年三月，在大都皇宮舉行殿試（廷試），錄取進士 56 人，史稱「延祐復科」，此後每 3 年固定舉行一次。
* 元仁宗清查田畝引發江西贛州蔡五九起義，迫於形勢不得不停止「延祐經理」。
* 5 月 9 日 —— 厄德四世接替于格五世成為勃艮第公爵。
* 8 月 —— 路易十世在蘭斯加冕為法國國王。
* 8 月 13 日 —— 法王路易十世與安茹的克萊門絲結婚。
* 8 月 29 日 —— 蒙特卡蒂尼戰役：比薩擊敗了佛羅倫斯和拿坡里的勢力。
* 11 月 15 日 —— 莫爾加滕戰役：瑞士人在埃格里湖岸邊擊敗了奧地利的利奧波德，確保了瑞士聯邦的獨立性。
* 鐵木迭兒晉封為太師。
* 歐洲大饑荒。

## 出生

* 奇皇后（韓語：기황후／奇皇后，1315 年－1369 年），是元朝皇帝元惠宗（元順帝）的第三任皇后。

## 逝世

* 勃艮第的瑪格麗特，法蘭西王后，在被監禁期間
1316/1317、1318/1315次列车

**K1026/1027、K1028/1025 次列車**是中國鐵路運行於甘肅省會蘭州至山東青島之間的快速列車，自 2009 年 7 月 1 日起開行，現由蘭州鐵路局蘭州客運段青島車隊負責客運任務。列車使用 3 組 25G 型客車，沿隴海鐵路、京滬鐵路、膠濟鐵路運行，途經甘肅、陝西、河南、安徽、山東五省，全程 2233 公里。其中蘭州站至青島北站運行 31 小時 43 分，使用車次為 **K1028/1025 次**；青島北站至蘭州站運行 29 小時 10 分，使用車次為 **K1026/1027 次**。

## 歷史

蘭州一直沒有始發列車去往膠東半島地區，只能依賴西寧至青島的 K172/173、K174/171 次列車。可是由於該列車在蘭州站的票額有限，使蘭州去往青島方向的運力緊張，經常出現一票難求的狀況。有見於此，蘭州鐵路局在車體和人員緊張的情況下，積極向鐵道部申請開行蘭州至青島的旅客列車。2009 年 7 月 1 日，經中國鐵道部批准，蘭州鐵路局正式增開了蘭州至青島的 1316/1317、1318/1315 次普通旅客快車，經隴海、膠新、膠濟線運行，並使用中國鐵路 22 型客車運行，自此結束甘肅沒有始發列車去往膠東半島地區的歷史，亦使甘肅去往膠東半島的旅客更加方便。

2010 年 1 月 29 日，1316/1317、1318/1315 次列車更換為 25G 型客車，以替換原綠皮車體，票價按新型空調車票價辦理。

2010 年 4 月 26 日，1316/1317、1318/1315 次列車升級為快速列車，車次改為 K1026/1027、K1028/1025 次。

2011 年 7 月 1 日，K1026/1027、K1028/1025 次列車於徐州至青島段改經京滬、膠濟線運行，單程比此前縮短約 2.5 小時。

2012 年 7 月 1 日，K1026/1027、K1028/1025 次列車更換為 25G 型 DC600V 直供電車體。

2019 年 7 月 10 日，K1026/1027、K1028/1025 次列車改為青島北站始發終到。

## 列車編組

K1026/1027、K1028/1025 次列車使用配屬蘭州鐵路局蘭州車輛段的中國鐵路 25G 型客車，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬座車 9 輛、軟臥車 1 輛、餐車 1 輛、硬座車 7 輛，客車採用直流 600V 機車直供電。

## 機車交路

## 時刻表

* 數據截至 2019 年 12 月 30 日運行圖調整。

## 參見

* 青蘭高速動車組列車

## 注釋
13160-06-0

**3 - 吡啶基煙醯胺**（**3-pna**）是一種雙足的雙吡啶有機配體，可由煙醯氯和 3 - 氨基吡啶的反應製備。其吡啶環上的氮原子，如其異構體 4 - 吡啶基煙醯胺上的，可以將其孤對電子配位至金屬陽離子，允許其橋接金屬中心並作為配位聚合物中的雙齒配體。它可用於合成具有潛在應用可能的氣體吸附性能的聚合物。

## 參考文獻
1316年

## 大事記

* 元仁宗打破叔侄相傳的武仁之約，立自己兒子碩德八剌 (元英宗) 為皇太子，將元武宗子和世㻋徙居雲南。
* 《大元通制》編製完成。
* 約翰二十二世被選為教宗。
* 神聖羅馬帝國皇帝路易四世承認瑞士獨立。

## 出生

* 3 月 2 日 —— 羅伯特二世，蘇格蘭國王（逝世於 1390 年，84 歲）
* 5 月 14 日 —— 查理四世，神聖羅馬帝國皇帝（逝世於 1378 年，62 歲）
* 11 月 15 日 —— 約翰一世，法國國王（逝世於同年，62 歲）

## 逝世

* 郭守敬，元朝天文學家（出生於 1231 年，85 歲）
* 3 月 12 日 —— 斯特凡・德拉古廷，塞爾維亞國王
* 6 月 5 日 —— 路易十世，法國國王（出生於 1289 年，27 歲）
* 11 月 19 日 —— 約翰一世，法國國王（出生於同年，27 歲）
* 12 月 16 日 —— 完者都，伊爾汗國第八任君主（出生於 1280 年，36 歲）
1317-00-6

**氯化三茂錼**是一種錒系元素金屬有機化合物，有放射性，化學式為 Np (C5H5)3Cl，其中錼為 + 4 價。

## 製備

該化合物可由鈾的化合物 238UCp3Cl 經衰變，得到 239UCp3Cl，放出 β 射線後得到 239NpCp3Cl。

化學合成法可用三氯化錼和二茂鈹在 60 °C 反應得到：

　
: 8NpCl3 + 9 Cp2Be → 6 NpCp3Cl + 2 Np + 9 BeCl2

四氯化錼和 KCp 在甲苯溶液中反應得到 NpCp4，NpCp4 和氯化銨反應，也能得到 NpCp3Cl。

## 性質

該化合物在乙醚中和鈉汞齊反應，生成一乙醚合三茂錼（NpCp3·Et2O）。和 NpCp3Cl 在四氫呋喃中用萘鉀於 66 °C 還原，得到 NpCp3・THF；用 KCp 在四氫呋喃中反應，得到 K [NpCp4] 配合物。

## 參考文獻

## 參見

* 雙 (環辛四烯) 合錼 (IV)
1317-33-5

**二硫化鉬**是一種由鉬和硫兩種元素組成的化合物，化學式為 **MoS2**。這種化合物屬於過渡金屬二硫族化合物，它有銀黑色光澤，在自然界中以輝鉬礦的形式存在，**輝鉬礦**是最常見的含鉬元素礦石。二硫化鉬晶體通常情況下以粉末形式存在，它不溶於稀酸也不易被氧化。從外表上來看，二硫化鉬和石墨很像，以其低摩擦係數和高堅固性常被用作固體潤滑劑。塊狀二硫化鉬固體是一種和矽類似的抗磁性間接帶隙半導體，能帶間隙為 1.23eV。結晶粉末。

## 性質

### 物理性質

#### 結構特點

所有的二硫化鉬晶體都是層狀晶體，兩層硫原子平面之間夾著一層鉬原子平面，這構成了單層二硫化鉬平面，塊狀二硫化鉬是由單層二硫化鉬平面堆疊而成，層間通過范德華力相連。

二硫化鉬晶體在自然界中有兩種結構，分別屬於六方晶體（2H-MoS2）和三方晶體（3R-MoS2）。另外還有一種亞穩態晶相（1T-MoS2）屬於四方晶系。

#### 力學性質

由於上述的層狀結構以及低摩擦係數，二硫化鉬是一種很好的潤滑劑材料。當剪應力施加於材料上時，二硫化鉬會通過層間的滑動耗散掉能量。

### 化學性質

二硫化鉬不溶於水、稀酸和濃硫酸，一般不溶於其他酸、鹼、有機溶劑中，但溶於熱硫酸。400 °C 緩慢發生氧化，生成三氧化鉬。

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

可以用鈦鐵試劑來檢驗生成的三氧化鉬，首先將產物用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液處理（原理是將三氧化鉬轉化為鉬酸鹽），然後滴加鈦鐵試劑溶液，會和生成的鉬酸鈉或鉬酸鉀反應，產生金黃色溶液。這種方法很靈敏，微量的鉬酸鹽都能被檢測出來。而如果沒有三氧化鉬生成，溶液就不會產生金黃色，因為二硫化鉬不和氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液反應。

二硫化鉬加熱可以和氯氣反應，生成五氯化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 Cl2 → 2 MoCl5 + 2 S2Cl2

二硫化鉬和烷基鋰在控制下反應，形成嵌入化合物（夾層化合物）LixMoS2。如果和丁基鋰反應，那麼產物為 LiMoS2。

## 製備

1. 輝鉬精礦用鹽酸和氫氟酸在直接蒸汽加熱下，反覆攪拌處理，用熱水洗滌、離心、乾燥、粉碎，可製得。
2. 鉬酸銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫代鉬酸銨。加鹽酸轉變為三硫化鉬沉澱，後離心、洗滌、乾燥、粉碎。最後加熱至 950°C 脫硫可製得。

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoS_{4}+2HCl\rightarrow MoS_{3}+2NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoS_{3}\rightarrow MoS_{2}+S}}$

## 用途

因其內部范氏力較低，二硫化鉬具有良好的潤滑性，抗壓耐磨，可作固體潤滑劑，用於高速、重負荷、高溫、高真空及有化學腐蝕等工作條件運轉的設備。

## 參考資料
1317-34-6

**三氧化二錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn2O3，其中錳處於 + 3 氧化態。

## 製備

在 800℃以下將二氧化錳於空氣中灼燒可以得到 α-Mn2O3（更高溫度得到 Mn3O4），在 600-800℃空氣中加熱 Mn2+ 的硝酸鹽、草酸鹽或碳酸鹽也能得到 α-Mn2O3。γ-Mn2O3 由氫氧化錳 (II) 的脫水氧化製得。 很多製備奈米晶體 Mn2O3 的方法已有報導，如通過氧化 Mn2+ 鹽或還原 MnO2 製備。

需要注意的是，Mn2O3 和 MnOOH 並不是相同的，MnOOH 在空氣中加熱，會在約 300 °C 時產生 MnO2。

## 結構及物理性質

三氧化二錳和其它過渡金屬氧化物不同，並不採取剛玉（Al2O3）的結構。已知它有常見的 α 型和 γ 型，和在高壓下有著 CaIrO3 結構的晶型。α-Mn2O3 是黑色固體，為斜方晶系，晶格常數 a=941.2 pm、b=941 pm、c=942.3 pm，奈耳溫度約為 80K。γ-Mn2O3 則是立方密排結構，奈耳溫度為 39K。

## 化學性質

三氧化二錳是一種氧化劑，可以將鹽酸氧化為氯氣：

　
: Mn2O3 + 6 HCl（稀） —Δ→ 2 MnCl2 + Cl2↑ + 3 H2O

和濃硫酸反應，則放出氧氣：

　
: 2 Mn2O3 + H2SO4（濃） —Δ→ 4 MnSO4 + O2↑ + 4 H2O

三氧化二錳也能氧化有機物，如在硫酸的水溶液中將 4 - 氟甲苯氧化為 4 - 氟苯甲醛，將 4,4'- 二甲基 - 2,2'- 聯吡啶氧化為 2,2'- 聯吡啶 - 4,4'- 二甲醛，以及將 4 - 甲基苯磺酸氧化為 4 - 甲醯基苯磺酸。

三氧化二錳和氧化鑭在高溫反應，可以得到正交晶系的 LaMnO3，這種化合物與 GdFeO3 異構。它也能直接和六氟乙醯丙酮在環己烷中回流下反應，生成三 (六氟乙醯丙酮) 合錳 (III)。

## 應用

三氧化二錳在無機上可以用作一氧化氮選擇性還原的催化劑，在有機合成中用作氧化劑，它也能用作鈀鉑合金的載體或電極材料。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

1. Ovsyannikov, Sergey V.; Abakumov, Artem M.; Tsirlin, Alexander A.; Schnelle, Walter; Egoavil, Ricardo; Verbeeck, Jo; Van Tendeloo, Gustaaf; Glazyrin, Konstantin V.; Hanfland, Michael; Dubrovinsky, Leonid. Perovskite-like Mn2O3: A Path to New Manganites. Angewandte Chemie International Edition. 2013, **52** (5): 1494–1498. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.201208553.
2. Vanderah, T.A.; Lufaso, M.W.; Adler, A.U.; Levin, I.; Nino, J.C.; Provenzano, V.; Schenck, P.K. Subsolidus phase equilibria and properties in the system Bi2O3:Mn2O3±x:Nb2O5. Journal of Solid State Chemistry. 2006, **179** (11): 3467–3477. ISSN 0022-4596. doi:10.1016/j.jssc.2006.07.014.
3. Oelerich, W.; Klassen, T.; Bormann, R. Hydrogen Sorption of Nanocrystalline Mg at Reduced Temperatures by Metal-Oxide Catalysts. Advanced Engineering Materials. 2001, **3** (7): 487–490. ISSN 1438-1656. doi:10.1002/1527-2648(200107)3:7<487::AID-ADEM487>3.0.CO;2-0.
1317-35-7

**四氧化三錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn3O4。

## 性質

四氧化三錳是一種黑色四方結晶，經灼燒成結晶，屬於尖晶石類，離子結構為 ${\rm {\ Mn^{2+}\ (Mn^{3+})_{2}O_{4}}}$ ，其中二價和三價錳離子分布在兩種不同的晶格位置上。氧離子為立方緊密堆積，二價錳離子占四面體空隙，三價錳離子占八面體空隙。溫度 1443K 以下時四氧化三錳為變形的四方晶系尖晶石結構，變形原因為姜 - 泰勒效應；1443K 以上則為立方尖晶石結構。

室溫下四氧化三錳是順磁性，但在 41～43K 以下時則有亞鐵磁性。

四氧化三錳在自然界中以黑錳礦形式存在，是最穩定的氧化物。不溶於水，可溶於鹽酸。

## 製備

1、由金屬錳或錳氧化物（如二氧化錳）、氫氧化物、碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽及高錳酸鹽在空氣或氧氣中於 1000°C 灼燒，經冷卻、粉碎製得。

　
: ${\rm {\ 3MnO_{2}\rightarrow Mn_{3}O_{4}+O_{2}}}$

2、二氧化錳或水錳礦先焙燒成三氧化二錳，再在甲烷存在下，於 250～500°C 進一步被還原為四氧化三錳。

　
: ${\rm {\ 2MnOOH\rightarrow Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 3Mn_{2}O_{3}+{\tfrac {1}{4}}CH_{4}\rightarrow 2Mn_{3}O_{4}+{\tfrac {1}{4}}CO_{2}+{\tfrac {1}{2}}H_{2}O}}$

最近有很多製備四氧化三錳奈米晶的研究。

## 用途

四氧化三錳主要用於電子工業，用作軟磁鐵氧體的生產原料、電子計算機中存儲信息的磁芯、磁碟和磁帶、電話用變壓器和高品質電感器、電視回掃變壓器、磁記錄用磁頭、電感器、磁放大器、飽和電感器、天線棒等。此外也用作塗料和油漆的色料。

四氧化三錳可用作很多反應的催化劑，例如甲烷和一氧化碳的氧化反應、一氧化氮的分解反應、硝基苯的還原反應以及有機物的催化燃燒等。

## 參考資料
1317-36-8

**一氧化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbO。它以兩種同質異形體存在：具有四方晶系結構的密陀僧和斜方晶系結構的黃丹。一氧化鉛在現代主要用於鉛基工業玻璃和工業陶瓷，包括計算機組件。它為兩性氧化物。

一氧化鉛在唐代由波斯傳入中國，其俗稱「密陀僧」是波斯語古稱「مُرداسنگ‎」（_Mardasang_，波斯文又作 مُردارسنگ‎ 或 مُرداسنج‎）的音譯，當時用作治療痔瘡的藥物。

## 製備

一氧化鉛可以通過在大約 600 °C（1,100 °F）的空氣中加熱鉛來製備。在此溫度下，它也是空氣中其他鉛氧化物分解的最終產物：

　
: ${\ce {PbO2->[{293 °C}] Pb12O19 ->[{351 °C}] Pb12O17 ->[{375 °C}] Pb3O4 ->[{605 °C}] PbO}}$

硝酸鉛或碳酸鉛的熱分解也會形成一氧化鉛：

　
: 2 Pb(NO 
3) 
2 → 2 PbO + 4 NO 
2 + O 
2

　
: PbCO 
3 → PbO + CO 
2

一氧化鉛作為將鉛礦石精煉成金屬鉛的中間產品。通常的鉛礦石是方鉛礦（PbS2）。在大約 1,000 °C（1,800 °F）的溫度下，硫化物將轉化為氧化物：

　
: 2 PbS + 3 O 
2 → 2 PbO + 2 SO 
2

高純的一氧化鉛通常則以乙酸鉛為原料，用濃氨水處理後加熱分解得到。

## 反應

一氧化鉛的紅色和黃色形式與焓的微小變化有關：

　
: PbO（紅色） → PbO（黃色）   Δ_H_ = 1.6 kJ/mol

PbO 是兩性的，這意味著它會與酸和鹼反應。與酸作用會通過氧簇的中介作用形成 Pb2+ 
的鹽，如[Pb 
6O(OH) 
6]4+ 
。與強鹼作用則會溶解形成亞鉛酸鹽：

　
: PbO + H 
2O + OH− 
  → [Pb(OH) 
3]−

## 用途

鉛玻璃中的鉛通常是一氧化鉛，而一氧化鉛廣泛用於製造玻璃。根據玻璃的不同，在玻璃中使用一氧化鉛的好處可以是增加玻璃的折射率、降低玻璃的粘度、增加玻璃的電阻率和增加玻璃的吸收 X 射線能力中的一種或多種。在工業陶瓷（以及玻璃）中添加一氧化鉛可以使材料提高居里溫度，以此在磁性和電學上更具惰性。歷史上，一氧化鉛也廣泛用於家用陶瓷的釉料，但現在不再廣泛使用。其他不太占主導地位的應用包括橡膠的硫化以及某些顏料和油漆的生產。一氧化鉛可用於陰極射線管玻璃，以阻擋 X 射線發射，但主要用於頸部和漏斗，因為它在面板中使用時會導致變色。故面板優選氧化鍶和氧化鋇。

鉛的消耗以及一氧化鉛的加工與汽車數量相關，因為它仍然是汽車中鉛酸電池的關鍵組成部分。

### 少見或過時的用途

一氧化鉛與甘油的混合物凝固成堅硬的防水水泥，用於連接水族箱的平板玻璃側面和底部，也曾用於密封窗框中的玻璃面板。它是含鉛油漆的成分。

一氧化鉛是傳統皮蛋的製作原料之一，但由於健康問題已被逐漸取代。

一氧化鉛用於有機合成中的某些縮合反應。

## 參考文獻

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* ToxFAQs: Lead （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
* Webelements PbO （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1317-38-0

**氧化銅**（化學式：CuO）是銅的氧化物，為黑色固體。屬於強電解質。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。

## 製備

氧化銅可由氫氧化銅的熱分解製得：

　
: Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O

## 化學性質

氧化銅在一定溫度下，可以被一些具有還原性的氣體還原，如氫氣、碳、一氧化碳、氨等：

　
: CuO + CO → Cu + CO2

　
: C + 2 CuO → CO2↑ + 2 Cu

　
: CuO + H2 → Cu + H2O

氧化銅和鋁的混合物在灼熱時會發生爆炸（鋁熱反應）：

　
: 3 CuO + 2 Al → 2Al2O3 + 3 Cu

氧化銅可溶於酸，形成銅鹽，如：

　
: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

　
: CuO + 2 HClO4 → Cu(ClO4)2 + H2O

## 參考文獻
1317-39-1

**氧化亞銅**是化學式為 Cu2O 的無機化合物。它是銅的主要氧化物之一，另一種是氧化銅 (CuO)。這種紅色固體是一些抗附著漆的成分。根據顆粒的大小，該化合物可能呈現黃色或紅色。氧化亞銅被發現為帶紅色的礦物赤銅礦。

## 製備

氧化亞銅可以通過多種方法生產。最直接的是通過銅金屬的氧化產生：

　
: 4 Cu + O2 = 2 Cu2O

水和酸等添加劑會影響該過程的速度以及進一步氧化為氧化銅。它還通過用二氧化硫還原銅 (II) 溶液進行商業生產。

## 反應

氯化亞銅水溶液與鹼反應，會得到相同的物質。在所有情況下，顏色對程序的細節非常敏感。

氧化亞銅的形成是斐林測試和本氏測試還原糖的基礎。這些糖還原銅 (II) 鹽的鹼性溶液，產生鮮紅色的 Cu2O 沉澱。

當銀鍍層損壞時，它會在暴露於濕氣的鍍銀銅部件上形成。這種腐蝕被稱為紅疫。

## 性質

氧化亞銅固體是抗磁性的。就其配位範圍而言，銅中心是 2 - 配位且氧化物是四面體的。因此，該結構在某種意義上類似於 SiO2 的主要同質異形體，並且兩種結構都具有互穿晶格的特點。

氧化亞銅在濃氨溶液中形成無色配合物 [Cu (NH3)2]+，在空氣中易氧化為藍色的 [Cu (NH3)4(H2O)2]2+。溶於鹽酸生成 CuCl− 
2，在稀硫酸和硝酸中分別產生硫酸銅和硝酸銅。

Cu2O 在潮濕空氣中會氧化為氧化銅。

## 結構

Cu2O 以立方晶系結晶，晶格常數 _a_l= 4.2696 Å。銅原子排列在 fcc 亞晶格中，氧原子排列在 bcc 亞晶格中。一個亞晶格移動了四分之一的身體對角線。空間群為 Pn3m，包含全八面體對稱的點群。

## 半導體特性

在半導體物理學史上，Cu2O 是研究最多的材料之一，許多實驗性的半導體應用首先在這種材料中得到了證明：

* 半導體
* 半導體二極體
* Phonoritons（「激子、光子和聲子的相干疊加」）

Cu2O 中最低的激子壽命極長；吸收線型已被證明具有 NeV 的線寬，這是迄今為止觀察到的最窄的體激子共振。相關的四極電磁極化子具有接近聲速的低群速度。因此，光在這種介質中的移動速度幾乎與聲音一樣慢，這導致了高電磁極化子密度。基態激子的另一個不同尋常的特徵是，所有主要的散射機制都是定量的。Cu2O 第一個完全無參數的吸收線寬隨溫度變寬的模型的物質，從而可以推斷出相應的衰減係數。Cu2O 可以證明克喇末 - 克勒尼希關係不適用於電磁極化子。

## 應用

氧化亞銅通常用作顏料、殺真菌劑和船舶塗料的防附著劑。早在 1924 年，在矽成為標準之前，基於這種材料的整流二極體就已在工業上使用。氧化亞銅也是本氏測試呈陽性的粉紅色的原因。

2021 年 12 月，東芝宣布研製出透明氧化亞銅 (Cu2O) 薄膜太陽能電池。該電池實現了 8.4% 的能量轉換效率，這是截至 2021 年任何此類電池報告的最高效率。該電池可用於高空平台站應用和電動汽車。

## 參見

* 氧化銅

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory: Copper and compounds fact sheet
* Chemical Land21 Product Information page （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Make a solar cell in your kitchen
* A Flat Panel Solar Battery
* Copper oxides project page （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1317-40-4

**硫化銅**是一種銅和硫的化合物，化學式 CuS，在自然界中以深藍色的靛銅礦形式存在。它是一種中等導電性的的導體。 硫化氫氣體通入銅鹽溶液時可形成硫化銅的膠狀沉澱。 目前也有研究發現硫化銅可用在催化 和光電性 的應用上。

## 結構

硫化銅（靛銅礦）以六方晶系形式結晶，也存在一種不定型的高壓形式， 是以拉曼光譜學為基礎，被描述為一種扭曲的靛銅礦形式的結構。由銅 (II) 乙二胺配合物與硫脲在常溫下反應也可得一種不定型的半導體硫化銅，在 30°C 時轉化為靛銅礦結構。 
硫化銅的晶體結構被多次報導。 Wells 形容此結構「特別」， 它與氧化銅的晶體結構很不相同，但與硒化銅（CuSe）的結構相似。硫化銅晶胞包含 6 個 CuS（12 個原子），其中

* 4 個銅原子成四面體結構。
* 2 個銅原子成平面三角形結構。
* 2 對硫原子的距離僅 207.1 pm， 證明了 S-S 鍵（二硫鍵）的存在。
* 剩下的兩個硫原子形成圍繞銅原子的三角形結構，並且這兩個硫原子也被 5 個構成五角雙錐結構的銅原子圍繞。
* 二硫鍵中的兩個硫原子中的一個與 3 個四面體構型的銅原子配位。

硫化銅 CuIIS（不含硫硫鍵）與晶體結構不相符合，與觀測到的抗磁性不吻合， 因為 Cu (II) 化合物具 d9 排布，應為順磁性物質。 
使用 XPS 技術的研究 表明所有的銅原子均具有 + 1 的氧化態。這與許多課本中的八隅律相違背。 通常課本認為 CuS 同時具有 CuI 和 CuII，也就是 (Cu+)2Cu2+(S2)2–S2–。另外一種化學式 (Cu+)3(S2–)(S2)–則收到了計算數據的支持。
這種化學式不應被認為是含有自由離子，而是存在價「空洞」。
對 Cu (II) 鹽沉澱的電子順磁共振研究也顯示出溶液中 Cu (II) 被還原至 Cu (I) 的過程的存在。

## 參見

* 硫化亞銅，Cu2S
* 靛銅礦

## 參考
1317-41-5

**硒化銅**是一種無機化合物，化學式為 CuSe。

## 製備

將四氯化硒用還原劑還原之後，和氯化銅反應，可以得到 CuSe。

　
: SeCl4 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl

　
: H2SeO3 —[H]→ Se （H＝N2H4·H2O 等）

　
: 3 Se + 6 OH− → 2Se2− + SeO32- + 3H2O

　
: Cu2+ + Se2− → CuSe↓

硒粉和亞硫酸鈉反應，得到硒代亞硫酸鈉，以此為原料也能得到硒化銅，微波和超聲能促進產物的生成：

　
: Se + SO32- → SeSO32-

　
: Cu2+ + SeSO32- → CuSe + SO32-

反應物按照不同的配比，還能得到 Cu3Se2 等銅 - 硒化合物。

## 參考文獻
1317-42-6

**硫化鈷**是硫鈷二元化合物組成的混合物，化學式可以看作 CoS。它由硫化鈉和 Co2+ 鹽溶液反應，沉澱得到的 CoS 組成為 Co (SH,OH) 2，放置後該非晶態沉澱轉變為晶態的 CoxS（x＜1）和 Co9S8 的混合物。CoS 亦可由單質化合的方法得到。

其它硫鈷化合物還有 CoS2、Co3S4 等。

## 參考文獻
1317-61-9

**四氧化三鐵**是鐵的氧化物，化學式為 Fe3O4，有時被寫成 FeO・Fe2O3。

## 製備

* 自然界中存在於磁鐵礦中，含有各種雜質。
* 在氧氣中燃燒鐵粉：

　
: ${\ce {3Fe + 2O2 ->[{150 - 600 °C}] Fe3O4}}$

* 鐵與水蒸汽高溫反應：

　
: ${\ce {3Fe + 4H2O ->[{800 °C}] Fe3O4 + 4H2 (^)}}$

* 鐵與二氧化氮加熱反應：

　
: ${\ce {3Fe + 2NO_2 ->[\Delta] Fe3O4 + N2 (^)}}$

* 氧化鐵與氫氣反應：

　
: ${\ce {3Fe2O3 + H_2 ->[{400 °C}] 2Fe3O4 + H2O}}$

## 物理性質

黑色立方晶體，空間群_**F d3m**_，其中 _a_ = 0.844 nm，Z = 8。

627 °C 時，α- 型四氧化三鐵轉化為 β- 型四氧化三鐵。居禮溫度 858 K。具有高導電性。硬度 5.6-6.5。

水合物化學式為 Fe3O4·2H2O。

四氧化三鐵中含有 Fe2+ 和 Fe3+，X 射線繞射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中並不存在偏鐵酸根離子 FeO2-。

## 化學性質

* 加熱分解：

　
: $2F{{e}_{3}}{{O}_{4}}{\overset {1538{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=\!=}}\ 6FeO+{{O}_{2}}\uparrow $

* 與稀鹽酸反應：

　
: $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+8HCl{=\!=\!=}\ FeC{{l}_{2}}+2FeC{{l}_{3}}+4{{H}_{2}}O$

* 與濃氧化性酸反應：

　
: $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+10HN{{O}_{3}}{=\!=\!=}\ 3Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+N{{O}_{2}}\uparrow +5{{H}_{2}}O$

* 與熔融鹼反應：

　
: $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+14NaOH{\overset {400{\text{-}}500{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=\!=\!=\!=}}\ :N{{a}_{4}}Fe{{O}_{3}}+2N{{a}_{5}}Fe{{O}_{4}}+7{{H}_{2}}O$

* 空氣中加熱，被氧氣氧化：

　
: $4F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+{{O}_{2}}{\overset {450{\text{-}}600{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=\!=\!=\!=}}\ 6F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$

* 被氫、一氧化碳和鋁還原：

　
: ${\begin{aligned}&F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+4{{H}_{2}}{\overset {1000{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=}}\ 3Fe+4{{H}_{2}}O\\&F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+4CO{\overset {700{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=}}\ 3Fe+4C{{O}_{2}}\\&3F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+8Al{\overset {\Delta }{=\!=\!=}}\ 9Fe+4A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\\\end{aligned}}$

　
:

* 與鐵歸中：

　
: $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+Fe{\overset {900{\text{-}}1000{\text{°C}}}{=\!=\!=\!=\!=\!=\!=}}\ 4FeO$

## 應用

製作特殊電極。

## 參見

* 磁鐵礦

## 參考資料

* Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. (編). Химическая энциклопедия. 2. М.: Советская энциклопедия. 1990: 671. ISBN 5-82270-035-5.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000: 480. ISBN 5-7245-1163-0.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.
1317-86-8

**輝銻礦**（英語：Stibnite）是一種硫化物礦物，化學式為 Sb2S3。這種柔軟的灰色材料以正交晶系結晶。它是類金屬元素銻的最主要來源。輝銻礦的英文名稱源自希臘語 _στίβι_（stibi），通過拉丁語 _stibium_ 作為礦物和銻元素的舊名稱。

## 結構

輝銻礦具有與三硫化二砷（As2S3）相似的結構。Sb (III) 中心是錐體和三配位，通過彎曲的二配位硫離子連接。然而，一些研究表明，銻的實際配位多面體是 SbS7，在 M1 位點具有 (3+4) 配位，在 M2 位點具有 (5+2) 配位。一些次級鍵賦予內聚力並與結構相連。輝銻礦在新鮮時呈灰色，但會因在空氣中氧化而表面變成黑色。

## 特性

Sb2S3 的熔點為 823 K（550 °C；1,022 °F）。帶隙在室溫下為 1.88eV，是一種光電導體。

## 用途

輝銻礦粉末在脂肪或其他材料中的糊狀物自約公元前 3000 年以來在地中海和更遠的地方被作為眼部化妝品使用；在這種用途中，它被稱為 _kohl_。它用於使眉毛和睫毛變暗，或在眼睛周圍畫一條線。

## 發現

輝銻礦存在於熱液礦床中，常與辰砂、雄黃、雌黃、方鉛礦、黃鐵礦、白鐵礦、毒砂、黃銻礦、黃銻華、方解石、鐵白雲石、重晶石和玉髓有關。

輝銻礦的小礦床很常見，但大礦床卻很少見。它出現在加拿大、墨西哥、秘魯、日本、中國、德國、羅馬尼亞、義大利、法國、英國、阿爾及利亞和婆羅洲的加里曼丹。在美國，它分布在阿肯色州、愛達荷州、內華達州、加利福尼亞州和阿拉斯加州。

截至 2007 年 5 月，公開展出的最大標本（1000 磅）在美國自然歷史博物館。 記錄在案的最大輝銻礦單晶尺寸約為 60×5×5cm，產自日本、法國和德國等不同地區。

## 畫廊

* * *

## 參考資料

## 外部連結

* Chisholm, Hugh (編). Stibnite. 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
13172-31-1

**二溴化二硫**在室溫下是一種紅色液體，化學式為 S2Br2。

將溴和硫封閉於管內加熱，再進行減壓蒸餾可得二溴化二硫。高純度的二溴化二硫可由溴化氫與二氯化二硫反應製得，其他溴化硫也可用此法製備：

　
: ${\rm {\ S_{n}Cl_{2}+2HBr\rightarrow S_{n}Br_{2}+2HCl}}$ (n=2—8)

## 參考資料
1317年

## 大事記

* 文保和談，鐮倉幕府干預皇室持明院派與大覺寺派（1318 年繼位的後醍醐天皇出身本派）的皇位繼承爭議，決議兩派輪流當天皇。

## 出生

* 

## 逝世

* 瑪・約伯耶和華三世，東方亞述教會中國籍牧首。
1318-93-0

**蒙脫石散**（Diosmectite），商品名為「**舒腹達**」（Smecta），是一種用於急性和慢性腹瀉的治療的藥物，含雙八面體蒙脫石微粉。

蒙脫石散具有層狀結構與可塑性，電荷為非均勻分布，這些特性使其可以非常有效率的與有害物質或是消化道黏膜結合，透過與消化道黏液中的醣蛋白進行結合並覆蓋消化道，使其增加對於刺激或是不良物質的防禦力；故蒙脫石散具有保護消化道黏膜的作用。

蒙脫石散既不會影響 X 光檢測結果，也不會改變糞便的顏色，在建議用量下也不會改變腸道排空所需的時間。

## 註釋

## 外部連結

* Santantonio M, Colella M, Fiorica F, et al. Diosmectite (DIOSMECTAL) in preventive anti-diarrheic therapy in patients subjected to pelvic radiation. Minerva Gastroenterol Dietol. 2000, **46** (4): 225–30. PMID 16501441.
1318年

## 大事記

* 3 月 29 日：日本花園天皇退位，傳位於後醍醐天皇。
* 鐵木迭兒被禦史楊朵兒只、蕭拜住、賀勝彈劾罷相。不久，起複太子太師。

## 出生

* 

## 逝世

*
1319-46-6

**鹼式碳酸鉛**是一種無機化合物，化學式為 Pb3(OH)2(CO3)2，有時寫作 2PbCO3·Pb(OH)2。周易參同契中有句：胡粉投火中，色壞還為鉛。裡面胡粉指的是此物。

## 製備

稱量乙酸鉛並溶於水，配製成 0.1mol/L 的溶液。將溶液煮沸，通入二氧化碳，析出鹼式碳酸鉛沉澱。其它製法還有將碳酸鈉溶液加入硝酸鉛溶液中，或將氯化鉛或硫酸鉛在碳酸鈉溶液中煮沸，都能得到鹼式碳酸鉛。

## 參考文獻
1319/1322、1321/1320次列车

**K814/811、K813/812 次列車**是中國鐵路運行於廣東省會廣州至四川達州之間的一對快速旅客列車，自 1999 年起開行，現由廣州鐵路集團廣州客運段負責客運任務。列車使用 3 組 25G 型客車，沿京廣鐵路、滬昆鐵路、渝懷鐵路和襄渝鐵路運行，跨越廣東、湖南、貴州、重慶和四川四省一市，全程 1927 千米。其中廣州站至達州站運行 27 小時 52 分，使用車次為 **K814/811 次**；達州站至廣州站運行 27 小時 03 分，使用車次為 **K813/812 次**。列車自開行以來曾先後獲得鐵道部授予的「紅旗列車」及廣州鐵路集團「自控型班組」等榮譽稱號，其服務得到了廣大旅客的認可，成為直通兩地的熱門車次，並曾在 2010 年春運期間成為全路周轉量利用率最高的快速列車。

## 歷史

1998 年 9 月，廣東三茂鐵路股份有限公司新領導班子上任後，公司在改善設施設備的同時，積極向外拓展，努力提高客運、貨運市場占有率，並自 1999 年開始先後兩次對旅客列車進行了大幅度提速。1999 年 2 月，公司成功開行廣州至重慶的首對跨省普通快速快車，採用 22 型客車車廂，車次使用 **319/322、321/320 次**，經由廣三、三茂、河茂、黎湛、湘桂、黔桂及川黔線運行。該列車由於無空調設施，車況較差，票價相對便宜，因而乘客主要是廣重沿線各地到廣東打工的民工，平時上座率可保持在 95% 以上，春運期間超員率甚至達 40%，遂被稱為「民工專列」。

2000 年 10 月 21 日中國鐵路實施第三次大面積提速後，鐵道部重新分類和調整了列車的等級和車次，319/322、321/320 次列車作為普通快速列車，其車次變更為 **1319/1322、1321/1320 次**。

2002 年 1 月，廣東三茂鐵路股份有限公司投入 4800 萬元人民幣，購買了 42 輛 25B 型客車車廂，全部裝備到常年客流量大的廣州至重慶的 1319/1322、1321/1320 次旅客列車，使該次列車車輛構造速度最高可達 140 公里。2004 年 2 月 29 日，廣州鐵路（集團）公司正式將下屬羊城鐵路總公司管轄的廣三鐵路運營資產劃歸廣東三茂鐵路股份有限公司管理，使廣鐵集團成為三茂股份公司的第一大股東，負責擔當 1319/1322、1321/1320 次列車客運任務的肇慶客運段亦改為直屬廣州鐵路集團。

2007 年，在中國鐵道部評選出的年度「紅旗列車」稱號中，1319/1322、1321/1320 次列車首次上榜。該列車在接受鐵道部檢查組的明查暗訪，經嚴格評審後而入圍，成為肇慶客運段唯一的紅旗列車。

2009 年 1 月，黔桂鐵路電氣化改造完成，列車運行速度得到較大幅度提高，同年 4 月 1 日起，廣州至重慶 1319/1322、1321/1320 次列車的等級由原來的普通快速列車提高為快速列車，車次更改為 K811/814 次、K812/813 次，在實施新的運行圖時，客車車廂改用 25 型空調列車，編組由原來的 14 輛車擴編至 19 輛車
。

2012 年 7 月 1 日，中國鐵道部重新調整列車運行圖，廣州－重慶的 K811/814 次、K812/813 次列車改經由廣茂、京廣、滬昆、川黔線運行，同時運行區段改為肇慶－重慶，同時取消與與肇慶－廣州的 K9048 次列車套跑。

2014 年 12 月 10 日，K814/811、K813/812 次列車於懷化至重慶段改經渝懷線運行，並改為重慶北站始發終到。

2016 年 1 月 10 日，K814/811、K813/812 次列車經襄渝線延長至達州站始發終到。

2017 年 4 月 16 日，配合肇慶站改造工程，K814/811、K813/812 次列車縮短至廣州站始發終到。

2022 年 8 月 9 日，因廣州鐵路樞紐廣州白雲站施工，K811/814、K813/812 次列車廣州北 — 廣州區間由原京廣線改經由廣石線、廣深線運行。

## 列車編組

K811/814、K813/812 次列車現使用廣州鐵路集團廣州車輛段的直供電 DC600V 中國鐵路 25G 型客車，採取 16 節編組，其中硬座車 8 節，硬臥車 6 節，餐車及軟臥車各 1 輛。

## 機車交路

K81/811、K813/812 次列車廣州至重慶北間機車交路由廣州鐵路集團長沙機務段和諧 3C 型電力機車擔當；重慶北至達州間機車交路由成都鐵路局重慶機務段的韶山 7C 型電力機車擔當。

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2021 年 4 月 10 日。

### 歷史時刻

## 災難事故

2007 年 7 月 12 日上午 9 時 30 分，因多日暴雨天氣，川黔鐵路貴州境內桐梓至綦江區間發生線路塌方，由廣州開往重慶的 1322 次列車受阻，臨時停靠東升壩站等待恢復通行。9 時 32 分，靠列車中部的附近山體發生滑坡，泥水沖向餐車和 6 號車廂，造成列車運行方向右側餐車配電室車窗、6 號車廂車窗玻璃多處被泥石流砸爛。列車工作人員隨即組織乘客向其他車廂疏散，並安撫乘客情緒。9 時 40 分，1322 次列車在車站工作人員指揮下再次啟動，2 分鐘後，危險區的 5 輛車體全部安全拖離。當天中午 12 時整，晚點 2 小時 17 分的 1322 次列車安全抵達重慶，全車 1623 名旅客及工作人員均未受傷。

2008 年 6 月 30 日凌晨 2 時 20 分，由廣州開往重慶的 1322 次旅客列車行至黎湛鐵路廣西境內米場至玉林區間新民村路段（K169+900M 處），因右側山體滑坡，泥石流從山上瀉下後衝擊列車車身，造成牽引機車及機後一至六節車輛脫軌（包括行李車、餐車及硬座車各 1 節及硬臥車 3 節）。事發一小時內，首批救援人員就到達現場參與營救，隨後又調集了玉林、南寧、柳州鐵路部門的工作人員共 1000 多人搶修救援。脫軌事故造成全車 1118 名乘客共 7 人受輕傷，另有 1 名列車司機被送入醫院重症監護室搶救，其餘乘客則轉車繼續前往重慶。事故還導致黎湛鐵路上下行中斷行車 35 小時，直接影響了兩廣區域的鐵路交通，造成上百車次的客貨列車被堵塞，同日通過該段鐵路的 4 趟返渝列車則臨時迂迴繞至京廣線、滬昆線運行。

2010 年 10 月 5 日凌晨 5 時 25 分，因當地連日持續降雨，川黔鐵路貴州遵義市桐梓縣芭蕉村境內發生山體滑坡，數千方泥石從山上坍塌，將山下的鐵道全部掩蓋，造成區間鐵路被迫中斷。受塌方影響共導致 6 趟列車停運，部分列車繞行或折返，其中 10 月 4 日廣州開 K811 次列車運行至貴陽後，改經滬昆、內六、成渝線迂迴運行至重慶。

## 注釋
13195-64-7

**丙二酸二異丙酯**是一種有機化合物，化學式為 C9H16O4。它可由丙二酸和異丙醇的酯化反應或丙二酸二甲酯和異丙醇的酯交換反應製得。它可以發生 Knoevenagel 縮合反應。

## 參考文獻
1319年

## 大事記

* 察合台汗也先不花死後，弟弟怯別復位。

## 出生

* 4 月 16 日︰約翰二世，法國瓦盧瓦王朝國王。（1364 年逝世，45 歲）

## 逝世

* 也先不花，第十三代察合台汗，篤哇之子，禿忽魯帖木兒之父。
131南京号导弹驱逐舰

**131 南京號飛彈驅逐艦**是中國人民解放軍海軍一艘 051 型飛彈驅逐艦。

## 開發設計

131 南京號飛彈驅逐艦於 1973 年 12 月 11 日在中華造船廠下水。1977 年 2 月 6 日投入使用。131 號飛彈驅逐艦排水量有 3250 噸，長 132 米，寬 12.8 米。

131 南京號飛彈驅逐艦於 2012 年 9 月 26 日退役。 海軍將軍艦移交給中國海監總隊，該艦船成為中國海上執法船舶。該艦船也有可能落戶寧波市鎮海。

## 參考文獻
131地下工程

**131 工程**（澄水洞地下工程）是中蘇交惡時期中華人民共和國於湖北省興建的防核戰爭地下指揮部，核戰爭時可以供黨和國家領導人集體進駐，成為短期地下首都之用。目前成為國家 AAA 級旅遊風景區和國防教育基地。

## 概論

1969 年 1 月 31 日以日期命名的 131 工程拍板定案開始興建，主體建築由地面 56 畝的多所四合院建築與地下總長度約半公里有八個出口的坑道設施和 4560 平方米的地下空間，主地道寬度可通行汽車，自備電源、水、糧庫，通訊設施。計劃投資 3 億元人民幣（當時物價）。

基地選定湖北省咸寧市高橋鎮附近大山，北距武漢 80 公里，南距岳陽 150 公里，地下段分上中下三層，包含中央領導和中央軍委要員的臥室、作戰室、警衛室，可供 200 多人封閉生活兩年以上，外層可抗輻射和核武攻擊，每個洞口裝有兩扇數噸重的鉛門，總共有 131 間功能各異的房間，毛澤東的 65 號房間有 180 平方米並設一台高速電梯能直通山頂出口，另有副統帥林彪的房間，大小雷同但沒有電梯，家具奢華程度也稍遜。巨型發電機房為中心，四周有大型通風設備，排水裝置，暖氣設施，濕度溫度調節設施，而人員活動區圍繞中央指揮室展開，坑道內複雜無比，許多路口設有暗室的機槍口，作為暗哨兵防禦有敵人攻入坑道內。

地面設施是數棟青磚紅瓦的傳統中式建築別墅，院內樹木種植濃密，外界難以窺探，毛澤東使用的一號別墅內設施略有豪華但無特殊功能，只作為休閒生活與接見人員之用，另外數棟別墅有林彪專屬棟以及警衛部隊的宿舍等等。

整個工程目前歷史紀錄是因為中共中央副主席林彪篡黨奪權且整個設施機密已經外洩，權於 1971 年九一三事件後停建，3 億元預算約消費了 1.3 億。1981 年後正式交付咸寧地區行署管理，開始建造一些旅遊設備以配合改革開放，目前地下中層已經整理完畢並開放遊覽，周邊配套開發了雲中湖遊覽區、星星竹海、李時珍墓等旅遊行程。

* * * * * * * * * * *

## 參考文獻

## 參看

* 816 地下核工廠
* 夏延山綜合設施，美國的核子碉堡。
131年

## 大事記

* 

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Tamelerdeamani（114 年－134 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：祗摩尼師今（112 年－134 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    * 米特拉達梯四世（129 年－140 年）

## 出生

* 

## 逝世

* 劉開
* 袁良

## 參見