zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
1455年

## 大事記

* **日本**
  * 第 5 代鎌倉公方足利成氏將根據地從鎌倉移往古河，成為初代「古河公方」。
* **歐洲**
  * 1 月 8 日 —— 教宗尼古拉五世頒布授予葡萄牙海上霸主地位的特權令，認可奴隸貿易。
  * 2 月 23 日 —— 約翰內斯・古騰堡印製完成第一部《古騰堡聖經》。
  * 5 月 22 日 —— 玫瑰戰爭爆發。
* 其他
  * 4 月 8 日 —— 卡利克斯特三世當選為教宗。

## 出生

* 5 月 2 日 —— 朱見澤，明朝崇簡王，明英宗朱祁鎮第六子。
* 5 月 3 日 —— 約翰二世，葡萄牙國王（逝世於 1495 年）

## 逝世

* 3 月 24 日 —— 尼各老五世，教皇（出生於 1397 年）
14564-70-6

**六氰合鈷 (II) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K4[Co(CN)6]，其中鈷為 + 2 價。它可由氰化鈷溶解在過量氰化鉀中得到。

## 反應

六氰合鈷 (II) 酸鉀在液氨中可以被金屬鉀還原，生成 [Co (CN)3]2−。它也極易被氧化，氧氣、氯氣甚至水可以將其氧化為 K3[Co(CN)6]。

## 參考文獻
1456年

## 大事記

* 5 月 18 日 —— 第二次歐隆尼恰戰役：15,000 名奧斯曼帝國部隊前往阿爾巴尼亞，遭遇斯坎德培人數較少的部隊並被迅速擊敗。
* 6 月 9 日 —— 哈雷彗星再度出現。
* 7 月 22 日 —— 匈牙利王國名將匈雅提・亞諾什於貝爾格勒圍城戰擊敗奧斯曼帝國大軍。
* 10 月 17 日 —— 格來斯瓦德大學成立，使其成為北歐第二古老的大學，也是瑞典和普魯士最古老的大學。
* 克列汗與賈尼別克因與烏茲別克汗國可汗阿布海兒不和，自別一部建立哈薩克汗國。
* 葡萄牙人到達維德角（即綠角群島，並非 1444 年抵達的維德角半島）。

## 出生

* 7 月 11 日 —— 朱見浚，明朝吉簡王，明英宗朱祁鎮第七子。

## 逝世

* 8 月 11 日 —— 匈雅提・亞諾什，特蘭西瓦尼亞總督、匈牙利王國大將軍和攝政，馬加什一世之父。
145764-66-5

**過氯酸釔**（英語：Yttrium perchlorate）是釔的過氯酸鹽，分子式為 Y (ClO4)3。

## 製取

將氧化釔溶於稀過氯酸溶液，可製得八水合過氯酸釔；五氧化二磷存在時，將八水合過氯酸釔置於 72℃下、真空中脫水，可製得三水合過氯酸釔。

## 化學性質

25℃下，三水合過氯酸釔與 18 - 冠 - 6 在丙酮中形成莫耳比為 1:1 和 1:2 的 2 種錯合物，在甲醇或乙醇中形成莫耳比為 4:3、1:1 和 1:2 的 3 種錯合物；20℃下，在乙腈中形成莫耳比為 1:1 和 1:2 的 2 種錯合物；15℃下，在乙醇中形成莫耳比為 2:3、4:3、1:1 和 1:2 的 4 種錯合物。各種錯合物都帶有一定數目的有機溶劑分子。

從紅外光譜中可以看出，18 - 冠 - 6 參與了對釔離子的配位，並且在不同的錯合物中 18 - 冠 - 6 的配位有些差別。

由於過氯酸釔與水楊酸甲酯的共同作用能促使過氯酸根離子將一氧化氮氧化為二氧化氮並進一步將其轉變為三氧化二氮，一氧化氮與過氯酸釔與水楊酸甲酯的錯合物在一定溫度下能發生有特徵性的顯色反應，形成穩定的藍綠色產物。

## 用途

過氯酸釔與水楊酸甲酯的混合物可以用來捕獲、穩定儲存和測定一氧化氮，也可以用來保護生物體內蛋白質等有機大分子不被過量的一氧化氮損害。

## 參考資料
1457年

## 大事記

* **中國 — 明朝**
  * 奪門之變
* **日本**
  * 室町幕府派出足利政知繼任鎌倉公方以對抗足利成氏，但因戰事關係，只能暫居於伊豆國堀越，而被稱為「堀越公方」。
  * 武藏國川越城主上杉定正奉京都足利幕府之命令，命家宰太田道灌建江戶城。
* **東南亞**
  * 蘇祿群島建立的「環蘇祿海伊斯蘭蘇丹王國」。

## 出生

* 1 月 28 日 —— 亨利七世，英格蘭國王。（1509 年逝世）

## 逝世

* 景泰帝，中國明朝第七位皇帝（1428 年出生）
* 于謙，中國明朝名臣
* 11 月 23 日 —— 拉斯洛五世，匈牙利國王
* 巴爾托洛梅烏・佩雷斯特雷洛，葡萄牙探險家和航海家，首任聖港島總督、領主和地方長官。

## 註釋

## 參考資料
14589-33-4

**乙醯丙酮鈥**是一種配位化合物，化學式為 Ho (C5H7O2)3，或簡寫為 Ho (acac)3。它可由金屬鈥或三氫化鈥和乙醯丙酮反應製得，或由氯化鈥和乙醯丙酮銨反應得到。其無水物在乾燥的氣氛中穩定，在潮濕空氣中形成水合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* R. G. Bulgakov, S. P. Kuleshov, R. R. Vafin, A. G. Ibragimov, U. M. Dzhemilev. Reactions of lanthanide acetylacetonates with triethylaluminum. Kinetics and Catalysis. 2008-03, **49** (2): 299–304 [2021-09-20]. ISSN 0023-1584. doi:10.1134/S0023158408020195 （英語）.
* Kent J. Eisentraut, Robert E. Sievers. Thermogravimetric studies of metal β-diketonates. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1967-08, **29** (8): 1931–1936 [2021-09-20]. doi:10.1016/0022-1902(67)80452-4. （原始內容存檔於 2018-06-12） （英語）.
14589-38-9

**乙醯丙酮釹**是一種配位化合物，化學式為 Nd (C5H7O2)3，或簡寫為 Nd (acac)3，它的不穩定常數（logYn）分別為 2.89、4.15 和 5.26（對應 n=1, 2, 3）。它可由三烷氧基釹和乙醯丙酮反應製得，或通過金屬釹在乙醯丙酮中電解得到。它的二水合物和羰基錸配合物 Re (CO)3X (4,4'-bipy)（X=Cl, Br）反應，可以得到 Re (CO)3X(4,4'-bipy)Nd(acac)3。

## 參考文獻
14589-42-5

**乙醯丙酮釤**是一種配位化合物，化學式為 Sm (C5H7O2)3，或簡寫為 Sm (acac)3。它可以和 _N_- 溴代丁二醯亞胺在三氯甲烷中反應，得到淺黃色的 Sm (Br-acac)3（其中 Br-acac 為 3 - 溴代 - 2,4 - 戊二酮配體）。它的水合物在 DMSO 中重結晶，可以得到 Sm (acac)3·2DMSO·H2O。

它和八羰基二鈷反應，可以用於製備 SmCo5。

## 參考文獻
14589-44-7

**乙醯丙酮銩**是一種配位化合物，化學式為 Tm (C5H7O2)3，或簡寫為 Tm (acac)3。它可由氫氧化銩和乙醯丙酮的乙醇溶液反應製得。它的一水合物在真空中不揮發。它的二水合物的乙腈溶液和 5-[(4 - 氟亞苄基) 氨基]-8 - 羥基喹啉（HL）的二氯甲烷溶液加熱反應，可以得到配合物 [Tm4(acac)6(L)6(μ3-OH)2]。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Gschneidner, K.A.; Bunzli, J.C.G.; Pecharsky, V.K. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. ISSN. Elsevier Science. 2005 [2021-09-16]. ISBN978-0-08-046102-1. （原始內容存檔於 2021-09-16）.
* 申成，樊玉國，劉國發，王宇天，呂品喆。釓、鋱、鉺、銩的乙醯丙酮三水絡合物的晶體結構和分子結構 [J]. 高等學校化學學報，1983, pp 100-105.
1458年

## 大事記

* 1 月 24 日 —— 馬加什一世成為匈牙利國王。
* 葡萄牙國王阿方索派軍奪取北非的阿耶卡薩爾。
* 奧圖曼帝國滅亡雅典公國。

## 出生

* 朱見治，明朝忻穆王，明英宗朱祁鎮第八子。

## 逝世

*
14591-44-7

**六氰合鐵 (III) 酸四甲基銨**是一種無機化合物，化學式為 [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]。

## 製備

將 3.79 g 鐵氰酸鉀和 4.4g 四甲基氯化銨的水溶液混合，降溫至 0°C，保持 15 min，所得沉澱為 [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]。

　
: K3[Fe(CN)6] + 3 [(CH3)4N]Cl —0°C→ [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]↓ + 3 KCl

該產物可由水和乙腈重結晶。

## 參考文獻
1459年

## 大事記

* **歐洲**
  * 鄂圖曼帝國穆罕默德二世吞併塞爾維亞。
  * 9 月 23 日 —— 布洛希思之役爆發，為英國的內戰玫瑰戰爭揭幕。
* **帖木兒王朝**
  * 帖木兒王朝國王卜撒因擊敗易卜拉欣・米爾扎，結束王位之爭。

## 出生

* 10 月 15 日 - 楊廷和

## 逝世

* 5 月 3 日 —— 埃里克七世，挪威、瑞典與丹麥的國王。（1382 年出生）
145年

## 大事記

* 漢沖帝幼齡夭折，梁太后立宗室八歲的劉纘為漢質帝。
* 華孟在曆陽起事，自稱黑帝，率軍數千人進攻九江，殺死九江太守。九江都尉滕撫圍剿華孟。華孟被殺。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Takideamani（140 年－155 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：
      1. 漢沖帝（144 年－145 年）
      2. 漢質帝（145 年－146 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：
    1. 拉達米斯特（142 年－145 年）
    2. 法斯曼三世（145 年－185 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）
* **安息**
  * 國王：沃洛吉斯三世（105 年－147 年）

## 出生

* 4 月 11 日，塞普蒂米烏斯・塞維魯
* 華佗，東漢末年的方士、醫師。

## 逝世

* 漢沖帝，東漢第九位皇帝

## 參見
145號街橋

**145 號街橋**（英語：145th Street Bridge）是位於美國紐約的一座橋梁，橫跨在哈萊姆河上，橋面可以轉動。145 號街橋連接了曼哈頓和布朗克斯兩地，由紐約市交通局管理。145 號街橋於 1901 年開始興建，在 1905 年竣工通車。145 號街日均車流量 30,534 輛。

## 參考資料

## 外部連結

* NYCRoads.com: 145th Street Bridge Historic Overview（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NYC DoT 145th Street Bridge
145街車站

**145 街車站**（英語：145th Street station）可以指：

* 145 街車站 (IRT 百老匯 - 第七大道線)
* 145 街車站 (IND 線)
* 145 街車站 (IRT 萊諾克斯大道線)
* 145 街車站 (IRT 第九大道線)
145街車站_(IND匯集線)

**145 街車站**（英語：145th Street station）是美國紐約地鐵一個雙層快車地鐵站，服務 IND 第八大道線和 IND 匯集線，位於曼哈頓哈林區及漢默爾頓高地 145 街及聖尼古拉斯大道交界，設有 A 線和 D 線（任何時候停站）、C 線（任何時候停站（深夜除外））與 B 線（僅平日停站）列車服務。

## 歷史

此地下車站於 1932 年 9 月 10 日作為獨立地鐵系統的首段啟用，當時擁有現時 IND 第八大道線由錢伯斯街到 207 街。此時只有車站上層開放，而 IND 匯集線仍在施工中。下層月台於 IND 匯集線 1933 年 7 月 1 日開放時一併啟用。

此站預計於 2016 年起開始翻新，作為 2010－2014 年度 MTA 資金計劃的一部分。這是由於 MTA 於 2015 年進行過一項研究，發現有 45% 的部件已經過期。

## 車站結構

上層設有兩個島式月台和四條軌道，車站設有全站的夾層，但中央部分現時用作警崗。下層設有兩個島式月台和三條軌道。北行月台比車站其餘三個差不多大小的月台大兩倍，寬 39 英呎，以致下層的三條軌道與上層的軌道能整齊排列。扶手電梯由此層直達夾層，繞過上層月台。

下層的中央軌道用作日中和晚上 B 線列車的終點站，不開往布朗克斯。尖峰時段，此軌道用作 D 線列車以尖峰方向的快車通過 IND 匯集線。此軌道在週末和深夜時不使用。

上層此站以北設有一個開放空間，緊鄰上城慢車軌道，是在地鐵工程期間留下的，並沒有特定用途。開放空間的位置是下層軌道轉往 IND 匯集線。該處地面有一個洞，容許看到下層。

此站以南，通過 135 街，前往 125 街以北，路線變成 6 條軌道。快車軌道使用最內側軌道，而慢車使用最外側軌道。此段路線有一個外號「Homeball Alley」，因此區有大量的轉轍器和信號。

### 出口

全時間的入口位於 145 街，另在 147 街設有部分時段開放的北出口。

　
: 聖尼古拉斯大道及西 145 街的四個角落各有一條樓梯

　
: 介乎聖尼古拉斯大道西側的大廈之間，介乎西 147 街及西 148 街之間

　
: 聖尼古拉斯大道東側，介乎西 147 街及西 148 街之間

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IND 第八大道線: 145 街
* Station Reporter — A 線勒弗茲列車
* Station Reporter — A 線洛克威列車
* Station Reporter — B 線列車
* Station Reporter — C 線列車
* Station Reporter — D 線列車
* The Subway Nut — 145 街圖片（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Google 地圖街景的 145 街現代入口
* Google 地圖街景的 147 街入口
* Google 地圖街景上層月台 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
145街車站_(IRT百老匯-第七大道線)

**145 街車站**（英語：145th Street station）是美國紐約地鐵 IRT 百老匯 - 第七大道線一個慢車地鐵站，位於曼哈頓哈萊姆區和漢密爾頓高地 145 街及百老匯交界，設有 1 號線（任何時候停站）列車服務。

## 車站結構

此站設有兩個側式月台和三條軌道。北行慢車軌道與中央軌道於車站北段合併，雙線繼續向北行駛。往南到 103 街車站的一段中央軌道不營運。兩個側式月台有少許偏差，北行月台稍為偏南。

車站南側設有 137 街車廠，從列車上亦可看見。軌道配置容許北行列車透過轉向至中央快速軌道繞過此站。1989－2005 年間一度由 1 號線以隔站停靠方式服務，同時有 9 號線列車服務。尖峰時段，9 號線列車停靠此站而 1 號線列車繞過此站。北行 1 號線列車使用中央快速軌道而南行列車只使用南行慢車軌道。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT West Side Line: 145th Street
* Station Reporter – 1 Train
* Forgotten NY – Original 28 – NYC's First 28 Subway Stations（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Subway Nut – 145th Street Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 145th Street entrance from Google Maps Street View
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
145街車站_(IRT萊諾克斯大道線)

**145 街車站**（英語：145th Street station）是美國紐約地鐵 IRT 萊諾克斯大道線的地鐵站，位於曼哈頓哈萊姆區 145 街及萊諾克斯大道交界，設有 3 號線（任何時候停站）列車服務。

## 車站結構

設站設有兩個較短的側式月台和兩條軌道，月台有效長度為約 6 節（但只有前 5 節開門，因為每列 R62 型列車在行駛 3 號線列車時必須同時開門）。曾經一度只有 4 節開門，直至 2002 年 3 號線列車運動每列 9 節的 R62A 型列車。

與其他原初 IRT 地鐵車站相同，起初設計只停靠比現時地鐵 8 至 10 節列車為短的列車。最終，其餘車站皆被延長月台或直接關閉，145 街車站與南碼頭迴圈車站成為唯二仍不能停靠 10 節列車的原初 IRT 車站。車站北面是一個剪式橫渡線，以便在 3 號線北端終點站哈萊姆 - 148 街車站靠站。車站南面是與 IRT 白原路線連接的 142 街交匯處。車站不延長的主因是因為兩個方向都距離轉轍器太近，雖然將轉轍器北移並不昂貴。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT White Plains Road Line: 145th Street
* Station Reporter — 3 Train
* The Subway Nut — 145th Street Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 145th Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
146

**146**（一百四十六）是 145 與 147 之間的自然數。

## 數學領域

* 合數，正因數有 1、2、73 和 146。

　
: 質因數分解為 $2\times 73$ 。
* 虧數，真因數和為 76，虧度為 70。
* 不尋常數，大於平方根的質因數為 73。
* 第 50 個半質數。前一個為 145、下一個為 155。
* 第 91 個無平方數因數的數。前一個為 145、下一個為 149。
* 第 65 個十進位的等數位數。前一個為 145、下一個為 147。
* 第 8 個不可及數。前一個為 124、下一個為 162。
* 第 6 個八邊形數。
* 第 20 個非歐拉商數及第 13 個非互補歐拉商數。
* 第 8 個不可及數，不存在一整數真因數的和為 146。(P.S. 它是第一個同時為非歐拉商數、非互補歐拉商數以及不可及數的自然數，下一個是 206)
* 在八進制中為 222，是純位數。
* 1462 + 1 = 21317，是 _n_2 + 1 形式的質數。
146-14-5

**黃素腺嘌呤二核苷酸**（英語：**FAD**），又稱**活性型維生素 B2**、**核黃素 - 5'- 腺苷二磷酸**，是一種參與了重要的代謝反應的氧化還原輔酶。FAD 是一種比 NAD 和 NADP 更強的氧化劑，能被 1 個電子或 2 個電子途徑還原。

## FAD 的氧化還原態

在上面的反應中，左邊是 FAD，它通過得到 2 個電子轉化為右邊的 FADH2。因此，FAD 可起到一種傳遞質子（電子）的作用。

## FAD 的意義

FAD 廣泛參與體內各種氧化還原反應，可促進糖、脂肪和蛋白質的代謝。同時 FAD 作為一種維生素 B2 衍生物，對維持皮膚、黏膜和視覺的正常機能均有一定的作用。特別是在細胞呼吸中擁有一定的地位。

## 與 FAD 有關的反應

* 三羧酸循環
* 甘油磷酸穿梭
* 電子傳遞鏈

## 附加圖片

* * *

## 參見

* 黃素單核苷酸
* 煙醯胺腺嘌呤二核苷酸

## 參考資料

## 外部連結

* FAD bound to proteins in the PDB
* FAD（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） entry in the NIH Chemical Database
146-17-8

**黃素單核苷酸**（英語：Flavin mononucleotide，**FMN**）是一個由核黃素激酶自核黃素（維生素 B2）產生出來的生物分子，其功能包括了 NADH 去氫酶在內的多種氧化還原酶的輔基並且作為生物感藍光蛋白的輔因子。在催化性循環中，氧化型（FMN）、半醌型（FMNH•與還原型（FMNH2）這幾種形式的可逆互變在多種氧化還原酶中發生。黃素單核苷酸是一個比菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸更強的氧化劑，並且因為它可以參與傳遞一個或兩個電子，故其在此方面尤其有用。論到它在感藍光蛋白中的作用，（氧化型）黃素單核苷酸從『普通的』感光蛋白中「脫穎而出」作為信號狀態而不是 E/Z 異構化。

它是在細胞與組織中存在的核黃素的主要形式。生產它需要更多的能量，但它比核黃素的可溶性更好。

它的 E 編碼為「E101a」，並被作為食用色素使用。

編號為「E106」的物質是一個與黃素單核苷酸密切相關的食用色素，即核黃素 - 5'- 磷酸鈉，它主要由核黃素 5'- 一磷酸酯的單鈉鹽構成。攝取後它很快就轉變為游離的核黃素。它存在於很多嬰兒與幼兒用的食物之中，例如果醬、牛奶以及糖果與糖製品。

## 另見

* FAD
* NAD

## 外部連結

* FMN（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） in the EBI Macromolecular Structure Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
146-48-5

**育亨賓**（英語：Yohimbine）是一種溫和的單胺氧化酶抑制劑，並具有壯陽與興奮劑功效。它作為治療性功能障礙的醫用處方藥銷售。育亨賓也是攜帶 α2A 腎上腺素受體基因多態性的人類與動物模型的 2 型糖尿病治療的探索藥物。

育亨賓的商品名有：Erex、Testomar、Yocon、Yohimar、Yohimbe 等。

## 合成

## 參考文獻
14609-54-2

**5,10,15,20 - 四 (4 - 羧基苯基) 卟啉**（簡寫 **TCPP**）是一種有機化合物，化學式為 C48H30N4O8。它可由 4 - 甲醯基苯甲酸和吡咯在丙酸中反應製得。其四甲酯在鹼中水解，再經酸化，也可得到產物。它可以作為配體，以氧或（和）氮原子配位，形成配位化合物。

## 參考文獻
1460年

## 大事記

* 8 月 3 日 —— 蘇格蘭斯圖亞特王朝國王詹姆斯二世去世，其子詹姆斯三世繼承王位。
* 奧斯曼帝國占領摩里亞。

## 出生

* 

## 逝世

* 8 月 3 日 —— 詹姆斯二世，蘇格蘭斯圖亞特王朝國王，蘇格蘭國王詹姆斯一世之子。
* 11 月 13 日 —— 恩里克王子，又譯作亨利王子，葡萄牙和阿爾加爾維國王若昂一世的第三子，杜阿爾特一世之弟，為歐洲地理大發現奠定基石的核心人物。
1460年代

## 大事記

1. 歐洲船隻到達象牙海岸。
2. 日本應仁之亂於 1467 年開始。

## 出生

## 逝世

*
1460年和解法令

**《和解法令》**（英語：Act of Accord）於 1460 年 10 月 25 日由英格蘭國會通過。根據該法令，亨利六世將終身保留王位，但約克公爵理查及其繼承人將繼承王位，排除亨利六世之子，西敏的愛德華。亨利被迫同意了這項法令。

該法令不僅遠未結束玫瑰戰爭，反而進一步分裂了整個王國。愛德華被剝奪了王位繼承權，而王國內仍有大量蘭卡斯特派的支持者，王后安茹的瑪格麗特不可接受該法案。在隨後的 1460 年 12 月，蘭卡斯特派擊敗並殺死了約克（儘管該法令將殺死約克定為叛逆罪），但他們在 1461 年春被約克的兒子愛德華擊敗，後者成為國王愛德華四世。

法案通過幾天後（10 月 31 日），議會授予約克威爾斯親王、切斯特伯爵、康瓦爾公爵和英格蘭護國公的頭銜。

## 參見

* 金雀花王朝

## 參考資料
1461-25-2

**四丁基錫**是一種有機錫化合物 ，化學式 (C4H9)4Sn 或 SnBu4。它有時被縮寫為 TTBT ，是一種無色的親脂性油。

四丁基錫是三丁基錫和二丁基錫化合物的前體。 通過四丁基錫與四氯化錫的再分布反應，可以形成三丁基氯化錫和二丁基氯化錫。 這些化合物可用作 PVC 穩定劑和殺生物劑，殺菌劑和抗生物附著劑的各種有機錫化合物的起始原料。 

## 參考資料
14616-42-3

**二甲矽烷基膦**是一種無機化合物，化學式為 (H3Si)2PH，它可由甲矽烷基膦和甲矽烷無聲放電得到，副產物為丙矽烷；或者通過溴甲矽烷和磷二氫化鉀按化學計量比的反應製得。三甲基矽基磷基鋰（Li [P (SiH3)2]）和硫化氫的反應也會生成 (H3Si)2PH，但同時會產生單取代和三取代的產物。它可以和水或鹽酸反應，放出磷化氫：

　
: (H3Si)2PH + H2O → (H3Si)2O + PH3

　
: (H3Si)2PH + 2HCl → 2H3SiCl + PH3

## 參考文獻
14616-43-4

**乙矽烷基膦**是一種無機化合物，化學式為 H5Si2PH2，它可由乙矽烷和磷化氫無聲放電得到，或由溴乙矽烷和四膦基鋁酸鋰反應製得。它可以水解，並放出磷化氫：

　
: 2 H5Si2PH2 + H2O → H5Si2OSi2H5 + 2 PH3

它和三氟化硼在低溫反應，可以得到氟甲矽烷、磷化氫等產物。

## 參考文獻
14616-47-8

**甲矽烷基膦**是一種無機化合物，化學式為 H3SiPH2，它在−135 °C 時為液體，在液氮中為固體。它可由四膦基鋁酸鋰（LiAl (PH2)4）和溴甲矽烷反應製得。它和甲矽烷無聲放電，可以得到 (SiH3)2PH。它和液氨反應，生成 (SiH3)2NH、(SiH3)3N 和 PH3。

## 參考文獻
1461年

## 大事記

* **中國**
  * 曹石之變。
* **歐洲**
  * 法國國王路易十一繼位。
  * 塞拉耶佛建城。
  * 3 月 28 日 —— 英國玫瑰戰爭：陶頓戰役。
  * 6 月 4 日 —— 愛德華四世加冕為英國國王。
  * 8 月 15 日 —— 特拉布宗的希臘軍隊向鄂圖曼帝國投降，所有拜占庭帝國的遺留國家全部被鄂圖曼帝國消滅。

## 出生

* 8 月 5 日 —— 亞歷山大・亞蓋隆契克，波蘭國王和立陶宛大公（逝世於 1506 年）

## 逝世

* 曹吉祥，明朝宦官。
* 7 月 22 日 —— 查理七世，法國國王（1403 年 2 月 22 日出生）
1462年

## 大事記

* **俄羅斯**
  * 「失明大公」瓦西里二世之子伊凡・瓦西里耶維奇成為全俄羅斯大公，即後來的伊凡三世。

## 出生

* 3 月 2 日 —— 朱見沛，明朝徽莊王，明英宗朱祁鎮第九子。
* 6 月 27 日 —— 路易十二，法國國王（逝世於 1515 年）

## 逝世

* 戴進，明朝畫家（出生於 1388 年）
* 3 月 28 日 —— 瓦西里二世，俄羅斯大公（出生於 1415 年）
1463-10-1

**5 - 甲基尿苷**（英語：5-methyluridine，縮寫 **m⁵U** 或 **m5U**，也稱為**核糖胸苷**，ribothymidine）是一種核苷，由胸腺嘧啶與核糖組成，常溫常壓下為白色固體。

## 另見

* 5 - 甲基胞苷
* 3 - 甲基尿苷

## 參考文獻
14635-75-7

**氟硼酸亞硝醯**是一種無機化合物，化學式為 NOBF4，無色固體，在有機合成中可用作亞硝化試劑。

NOBF4 是氟硼酸的亞硝醯鹽，由 [NO]+ 陽離子和 [BF4]−陰離子構成。

## 反應

氟硼酸亞硝醯可用於製備 [MII(CH3CN)x][BF4]2 類型的鹽，其中 M 為 Cr、Mn、Fe、Co、Ni 和 Cu。亞硝醯陽離子為氧化劑，反應時被還原為一氧化氮：

　
: M + NOBF4 + _x_CH3CN → [M(CH3CN)x](BF4)2 + NO

它和二茂鐵反應，生成氟硼酸二茂鐵。

## 參考文獻
146359-76-4

**黃酮醇合酶**（英語：flavonol synthase；EC 1.14.11.23）在酶學中在酶學中是一個催化如下化學反應的酶。

　
: 黃烷酮醇 + α- 酮戊二酸 + O2 $\rightleftharpoons $ 黃酮醇 + 琥珀酸 + CO2 + H2O

此酶的三種底物分別是黃烷酮醇、α- 酮戊二酸與氧氣，而它的四種產物則分別是黃酮醇、琥珀酸、二氧化碳與水。

此酶屬於氧化還原酶家族，特異性地作用於配對的供體，並以氧氣作為氧化劑結合或還原氧氣。被結合的氧無需藉由 α- 酮戊二酸作為一個供體或是被脫氫的方式被傳遞。此酶類的系統命名為**黃烷酮醇，2 - 酮戊二酸：氧氧化還原酶**。此酶參與黃酮類化合物生物合成。

## 參考文獻

* Wellmann F, Lukacin R, Moriguchi T, Britsch L, Schiltz E, Matern U. Functional expression and mutational analysis of flavonol synthase from Citrus unshiu. Eur. J. Biochem. 2002, **269** (16): 4134–42. PMID 12180990. doi:10.1046/j.1432-1033.2002.03108.x.
* Lukacin R, Wellmann F, Britsch L, Martens S, Matern U. Flavonol synthase from Citrus unshiu is a bifunctional dioxygenase. Phytochemistry. 2003, **62** (3): 287–92. PMID 12620339. doi:10.1016/S0031-9422(02)00567-8.
* Martens S, Forkmann G, Britsch L, Wellmann F, Matern U, Lukacin R. Divergent evolution of flavonoid 2-oxoglutarate-dependent dioxygenases in parsley. FEBS. Lett. 2003, **544** (1-3): 93–8. PMID 12782296. doi:10.1016/S0014-5793(03)00479-4.
* CJ; Nakajima, J; Welford, RW; Yamazaki, M; Saito, K; Schofield, CJ. Mechanistic studies on three 2-oxoglutarate-dependent oxygenases of flavonoid biosynthesis: anthocyanidin synthase, flavonol synthase, and flavanone 3beta-hydroxylase. J. Biol. Chem. 2004, **279** (2): 1206–16. PMID 14570878. doi:10.1074/jbc.M309228200.
14637-88-8

**乙醯丙酮鏑**是一種配位化合物，化學式為 Dy (C5H7O2)3，或簡寫為 Dy (acac)3。

## 製備及性質

乙醯丙酮鏑可由金屬鏑或三氫化鏑和乙醯丙酮反應製得。以鏑陰極在乙醯丙酮的乙醇溶液中電解，可以得到 Dy (acac)3・EtOH・0.5Hacac（其中 Hacac 表示乙醯丙酮），對其加熱，經 Dy (acac)3・EtOH 生成 Dy (acac)3。其無水物在乾燥的氣氛中穩定，在潮濕空氣中形成水合物。它在乙腈的甲醇溶液中可以形成 Dy (acac)3·2CH3OH 和 Dy (acac)3·CH3OH·CH3CN。

## 用途

乙醯丙酮鏑可用於催化降冰片烯和四氯化碳的加成反應。

## 參考文獻
1463年

## 大事記

* 天順七年（1463 年）二月九日，北京貢院舉行三年一度的會試，考棚發生火災。御史焦顯鎖其門，燒死舉子九十餘人。英宗命下禮部左侍郎鄒干、郎中俞欽、主事張祥、御史唐彬、焦顯於獄。
* 奧圖曼帝國征服波士尼亞，與威尼斯共和國爆發第二次威尼斯土耳其戰爭。
* 葡萄牙國王阿方索派軍奪取北非的卡薩布蘭卡。

## 出生

* 米蘭多拉

## 逝世

*
14640-59-6

**高錸酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (ReO4)3。

## 製備

高錸酸溶液溶解氫氧化鐵，得到高錸酸鐵。它在溶液中結晶，可以得到四水合物 Fe (ReO4)​3·4H2O。

## 參考資料
14644-54-3

**硝酸錼 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Np (NO3)4。它是易溶於水的晶體，可以形成水合物。

## 製備

硝酸錼 (IV) 可由新制的氫氧化錼 (IV) 和稀硝酸反應製得：

　
: : ${\mathsf {Np(OH)_{4}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Np(NO_{3})_{4}+4H_{2}O}}$

## 性質

硝酸錼 (IV) 在溶液中為黃綠色，在酸性環境（1.3 N HNO3）中，它可以被甲醛次硫酸氫鈉或單鹽酸肼還原為 Np3+ 而顯亮黃色。它也可以被 Pu (IV) 氧化為 Np (V)。

它可以在水溶液中被磷酸三丁酯萃取，溶液中存在硝酸時體系無明顯反應，但加熱時經 NpO2+ 氧化至 NpO22+。

它可以和二甲基乙醯胺、二甲基亞碸等配體形成配合物，也能和硝酸根形成配陰離子 [Np (NO3)6]2−。

## 用途

硝酸錼 (IV) 和鈾、鈽的硝酸鹽混合溶液與水合肼反應，可以製備混合二氧化物 (U, Np, Pu) O2，以用於快中子反應爐。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Horner, D. E. Plutonium Extraction from Nitrate and Sulfate Solutions by Amines and Organophosphorus Compounds. Oak Ridge National Laboratory. 1961: 17 [2021-08-17]. （原始內容存檔於 2022-02-19） （英語）.
* Ikeda-Ohno, Atsushi; Hennig, Christoph; Rossberg, André; Funke, Harald; Scheinost, Andreas C.; Bernhard, Gert; Yaita, Tsuyoshi. Electrochemical and Complexation Behavior of Neptunium in Aqueous Perchlorate and Nitrate Solutions. Inorganic Chemistry. 15 September 2008, **47** (18): 8294–8305 [2021-08-17]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic8009095. （原始內容存檔於 2021-08-17） （英語）.
* Guillaume, B.; Moulin, J.P.; Maurice, Ch. Chemical Properties Of Neptunium Applied To Neptunium Management In Extraction Cycles Of Purex Process (PDF). 1984-11-27~29 [2021-08-17]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2021-08-17） （英語）.
14644-61-2

**硫酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (SO4)2，它可以以無水物、四水合物、五水合物和七水合物的形式存在。它們是白色可溶於水的固體。

## 製備與結構

硫酸鋯可由二氧化鋯和硫酸的反應得到：

　
: ZrO2 + 2 H2SO4 + _x_ H2O → Zr(SO4)2·_x_H2O

得到的水合物是鋯原子 7 配位或 8 配位的配合物，水和硫酸根都是配體。

## 參考文獻
14646-16-3

**氫氧化鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鐿可溶於酸，生成鐿鹽：

　
: Er(OH)3 + 3 H+ → Er3+ + 3 H2O

氫氧化鉺受熱分解，先生成 ErO (OH)，繼續加熱得到 Er2O3。

## 參考資料
14646-29-8

**高氯酸鑥**是一種無機化合物，化學式為 Lu (ClO4)3。它可以形成水合物 Lu (ClO4)3·n H2O（n=3、6 或 8）和 DMSO 合物 Lu (ClO4)3·7DMSO。

它的水合物可由氧化鑥和高氯酸反應，結晶得到，真空下經 Cl2O6 脫水得到無水物。

## 參考文獻
14649-69-5

**四羰基 (三苯基膦) 合鐵**是一種有機鐵化合物，化學式為 [(C6H5)3P]Fe(CO)4。它可由五羰基鐵和三苯基膦在汞燈照射下於環己烷中（或鈀催化下於甲苯中）反應得到；它也可以在三羰基 (1,3 - 丁二烯) 合鐵和三苯基膦在 40 °C 的反應中生成。它和 SnX4 反應，可以得到 Fe (CO)3X[P(C6H5)3]SnX3（X=Cl, Br）。

## 參考文獻

## 參見

* 三羰基二 (三苯基膦) 合鐵
1464年

## 大事記

* 2 月 23 日 —— 明憲宗朱見深繼位成為明朝第 9 任皇帝，翌年改元成化。
* 8 月 14 日 —— 羅馬教宗庇護二世去世。
* 8 月 30 日 —— 保祿二世當選羅馬教宗。

## 出生

* 11 月 19 日－後柏原天皇

## 逝世

* 2 月 23 日 —— 明英宗朱祁鎮，明朝的第 6 位和第 8 位皇帝，明宣宗朱瞻基長子，景泰帝朱祁鈺異母兄，明憲宗朱見深之父。
* 8 月 1 日 —— 科西莫・德・麥地奇，義大利文藝復興時期著名的佛羅倫斯僭主，被佛羅倫斯政府授予了他「國父」的稱號。
* 8 月 14 日 —— 庇護二世，1458 年開始擔任羅馬主教。
* 薛瑄
1465-25-4

**_N_-(1 - 萘基) 乙二胺**是一種有機化合物，化學式為 C12H14N2。它作為革利士試劑的一部分出售，可用於革利士試驗對血液中的硝酸鹽、亞硝酸鹽和磺胺進行定量無機分析。

## 生產

_N_-(1 - 萘基) 乙二胺可由 1 - 萘胺與 2 - 氯乙胺反應製備，或通過 1 - 溴萘和乙二胺反應生成，產物溶於鹽酸後重結晶可製得。其通常以二鹽酸鹽形式出售。

## 性質

_N_-(1 - 萘基) 乙二胺會發生大多數萘胺和一級胺的典型反應，例如重氮化反應。與其類似物乙二胺類似，它也可以作為雙齒配位基提供多種錯位化合物。然而，它是一種較弱的雙齒配位基，因為萘胺基團中的氮原子由於共振引起的電荷分散而弱配位。例如在水溶液中與氯亞鉑酸鉀反應生成 [_N_-(1 - 萘基) 乙二胺] 二氯鉑 (II)。

它也可以和醯氯反應，生成相應的醯胺。

## 用途

_N_-(1 - 萘基) 乙二胺二鹽酸鹽廣泛用於比色法定量分析水樣中的硝酸鹽和亞硝酸鹽。它很容易在亞硝酸鹽存在下發生重氮偶聯反應，生成顏色較深的偶氮化合物。含有亞硝酸根離子的樣品首先被中和，然後在 0-5 °C 下用稀鹽酸處理得到亞硝酸。然後加入過量但固定體積的磺胺和 _N_-(1 - 萘基) 乙二胺二鹽酸鹽溶液。以亞硝酸為限制試劑，偶氮偶聯反應生成偶氮染料，相對於亞硝酸根離子定量：

形成的重氮化合物產生了陽性結果的典型紅色。然後用色度計測量所得溶液的顏色強度，並根據校準曲線檢查以確定亞硝酸根離子濃度。

要定量分析硝酸鹽濃度，可先將樣品通過銅鎘柱，將硝酸根離子定量還原為亞硝酸根離子，但應針對原始樣品中存在的亞硝酸根離子調整結果。

這種方法可以應用於許多方面，包括確定污水或其他生物樣品（如細胞內液）中的硝酸鹽 / 亞硝酸鹽濃度，前提是樣品必須為透明無色的。

在類似的情況下，可以使用相同原理檢測血液中的磺胺水平。

## 參考資料
1465年

## 大事記

* 馬林王朝被起義推翻。

## 出生

* 12 月 11 日：足利義尚，室町幕府第九代征夷大將軍（1489 年 4 月 26 日過世）

## 逝世

*
1466-88-2

**2 - 硝基肉桂醛**是一種有機化合物，化學式為 C9H7NO3，它是肉桂醛鄰位氫被硝基取代的產物。它可由 2 - 硝基苯甲醛和乙醛在鹼性條件下反應製得。它催化加氫，可以得到 1,2,3,4 - 四氫喹啉。

## 參考文獻
14660-20-9

**硫代乙醯丙酮**是一種有機化合物，化學式為 C5H8OS。它可由乙醯丙酮和硫化氫在乙腈中反應製得，或由丙酮、硫代乙酸 - O - 乙酯和叔丁基鋰在乙醚中反應得到。也有文獻報導了 [2-(二甲基氯矽基)-1 - 乙基 - 1 - 丙烯 - 1 - 基] 乙基氯化硼和硫化物反應，得到 4,5 - 二乙基 - 2,2,3 - 三甲基 - 1 - 硫雜 - 2 - 矽雜 - 5 - 硼雜環戊 - 3 - 烯為硫化試劑，將乙醯丙酮硫化的反應。

## 反應

硫代乙醯丙酮和三乙基氯化矽（或三乙基溴化鍺）在三乙胺存在下反應，可以得到 4 - 三乙基矽硫基 - 3 - 戊烯 - 2 - 酮（或 4 - 三乙基鍺硫基 - 3 - 戊烯 - 2 - 酮）。它和乙醯丙酮一樣，可以和金屬形成配位化合物。

## 參考文獻
14662-04-5

**疊氮化𨥙**，又稱**疊氮化肼**，化學式 H 
5N 
5 或[N 
2H+ 
5][N− 
3]。它是𨥙陽離子的疊氮化物，為不穩定固體。

由於其高氮含量和爆炸性，該化合物具有科學意義。

## 結構

在 13 GPa 下，疊氮化𨥙的晶體結構會變化。

## 化學性質

疊氮化𨥙爆炸性分解成肼、氨和氮氣：

　
: 12 N 
5H 
5 → 3 N 
2H 
4 + 16 NH 
3 + 19 N 
2

它和等當量的肼結晶，形成肼合疊氮化𨥙 [N 
2H+ 
5][N− 
3]·[N 
2H 
4]或 N 
7H 
9，為單斜晶系。它的潮解性和揮發性比純疊氮化𨥙低。它爆炸性分解成氮氣、氫氣和氨。

在 40GPa 以上時，疊氮化𨥙分解成一種線形的氮的同素異形體 N 
8，結構為 N≡+N−−N−N=N−−N−+N≡N。這種同素異形體在 25GPa 以下分解成 ε-N2。

它和硫酸反應，形成純硫酸肼和疊氮酸。

　
: [N 
2H+ 
5][N− 
3] + H2SO4 → [N 
2H2+ 
6][SO2− 
4] + HN3

## 參見

* 疊氮化銨 [NH+ 
4][N− 
3]

## 參考資料
14667-55-1

**2,3,5 - 三甲基吡𠯤**是一種雜環有機物，化學式為 C7H10N2，它是吡𠯤的三個氫被甲基取代的產物，是烤土豆、巧克力、堅果等食品的特殊香味的來源，可用作食品添加劑。

## 製備及性質

三甲基吡𠯤可由 1,2 - 丙二胺和 3 - 羥基 - 2 - 丁酮反應製得。

它可以被過一硫酸氫鉀氧化為三甲基吡𠯤-_N_,_N'_- 二氧化物。它和碘甲烷反應，得到 1,2,3,5 - 四甲基吡𠯤碘化物。

## 安全性

三甲基吡𠯤不具有致畸性，其致癌性和內分泌干擾特性未得到證實。日本消防法將其列為第 4 類第 2 石油類危險品。

## 參考文獻
1466年

## 大事記

* 1 月 21 日 —— 在《索爾丁條約》中，在梅克倫堡公爵亨利四世的調解下，承認了波美拉尼亞公爵艾瑞克二世和瓦提斯羅十世，這是布蘭登堡侯國宣告在波美拉尼亞公國的封建權威。
* 3 月 8 日 —— 弗朗切斯科一世・斯福爾扎因身患浮腫和痛風病逝，長子加萊亞佐・馬里亞・斯福爾紮繼任米蘭公爵。
* 10 月 15 日 —— 波蘭國王卡齊米日四世・雅蓋隆契克與條頓騎士團簽署《第二次托倫和約》，標誌著十三年戰爭的結束，西普魯士成為波蘭王國的一個自治省，此地區即以後的皇家普魯士，條頓騎士團成為波蘭國王的臣屬。
* 金帳王子卡西姆一世建立阿斯特拉罕汗國。

## 出生

* 伊拉斯莫斯：荷蘭著名思想家、神學家。

## 逝世

* 3 月 8 日 —— 弗朗切斯科一世・斯福爾扎，斯福爾紮家族在米蘭統治的開創者。
1467年

## 大事記

* 明朝成化犁庭，董山被殺，建州女真元氣大傷。
* 日本發生應仁之亂。
* 大膽的查理繼位為第四任勃艮第公爵。

## 出生

* 

## 逝世

* 6 月 15 日 —— 勃艮第菲利普三世。
1467年—1469年莫斯科—喀山战争

1467 年至 1469 年的**莫斯科 — 喀山戰爭**（俄語：Первая Казань）是莫斯科大公國與喀山汗國之間爆發的武裝衝突。最終莫斯科大公國獲勝，兩國簽署和平協議。

## 參考文獻
14682-67-8

**磷 - 30**（Phosphorus-30、30P）是磷的同位素之一。

## 歷史

磷 - 30 是世界上第一個人工合成的放射性同位素。在 1934 年，弗雷德里克・約里奧 - 居里和伊雷娜・約里奧 - 居里夫婦在天然存在的鋁同位素鋁 - 27 上照射 α 粒子後合成。受到 α 粒子撞擊的鋁 - 27 會釋放出多餘的 1 個中子，從而合成了磷 - 30。喬里奧 - 居里夫婦由磷 - 30 成功合成的成果，而獲得了第二年的諾貝爾化學獎（獲獎理由：發現人工放射性同位素）。

## 衰變

磷 - 30 有大約 2 分 30 秒的半衰期，作為磷的放射性同位素，擁有其中持續時間第三長的半衰期。磷 - 30 會因其 100% 發生的正電子發射而衰變為穩定同位素的矽 - 30。

磷 - 30 的母體核素中，硫 - 30 和氯 - 31 被知道，但是兩者本身以及母體核素都比磷 - 30 的半衰期更短，是天然不存在的人工放射性同位素。硫 - 30 半衰期為 1.178 秒，其中 100% 正電子發射，氯 - 31 半衰期為 0.15 秒，其中 0.7% 的正電子發射和質子發射同時發生，由此變成為磷 - 30。另外，氯 - 31 剩餘的 99.3% 通過單純的正電子發射變成了磷的穩定同位素 —— 磷 - 31。

## 參考來源

## 相關條目

* 磷的同位素
* 人工合成元素
1468年

## 大事記

* 6 月 30 日 —— 卡特琳娜・科納羅與詹姆士二世的代理人舉行婚禮，開啟威尼斯征服賽普勒斯的行動。
* 8 月 26 日 —— 貝達・馬亞姆接替他的父親扎拉・雅各布，成為衣索比亞皇帝。
* 緬甸阿瓦王朝君主那臘勃底為其孫德多覺刺傷，死於卑謬，其子底哈都拉即位，王太后於是唆使東籲反叛。
* 白羊王朝攻滅同為土庫曼族建立的黑羊王朝，隨後擊敗帖木兒帝國的卜撒因，占領了巴格達以及波斯灣沿岸，並進一步將疆域伸展至伊朗甚至到達了呼羅珊地區。
* 成化四年夏四月，滿俊據寧夏石城叛明。
* 桑尼・阿里從圖阿列格人手中奪取了廷巴克圖，正式建立桑海帝國，也是西非黑人最後的帝國。

## 出生

* 4 月 29 日 —— 保祿三世，天主教教宗

## 逝世

* 那臘勃底，緬甸阿瓦王朝君主。
14690-66-5

**三氯化錳**是一種無機化合物，為錳的一種氯化物，化學式 MnCl 
3。

## 製備

三氯化錳可以由二氧化錳和氯化氫在 −63 °C 的乙醇中反應而成。它也可以由乙酸錳 (III) 和氯化氫在 −100 °C 下反應而成。

## 性質

三氯化錳是一種黑色固體，在 −40 °C 以上分解。對應的五氯合錳 (III) 酸鹽 MnCl52−是穩定的。三氯化錳可以和胺類配體形成配合物。

## 參考資料
14691-89-5

**4 - 乙醯氨基 - 2,2,6,6 - 四甲基 - 1 - 氧化哌啶**（4 - 乙醯氨基 - TEMPO）是一種有機化合物，化學式為 C11H21N2O2，它是 TEMPO 對位被乙醯氨基取代得到的化合物。它可由 4 - 氨基 - TEMPO 和乙酸酐反應製得，或由 4 - 乙醯氨基四甲基哌啶和過氧化氫的氧化反應製得。它可以被 TsOH 轉化為羥銨鹽：

　
:

## 參考文獻
14692-13-8

**高氯酸鑥**是一種無機化合物，化學式為 Lu (ClO4)3。它可以形成水合物 Lu (ClO4)3·n H2O（n=3、6 或 8）和 DMSO 合物 Lu (ClO4)3·7DMSO。

它的水合物可由氧化鑥和高氯酸反應，結晶得到，真空下經 Cl2O6 脫水得到無水物。

## 參考文獻
14692-14-9

**高氯酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb (ClO4)3。在水溶液中，Yb3+ 可以和 ClO4−相互作用，形成 YbClO42+，其穩定常數為 4.5 × 10−2。

## 製備

高氯酸鐿的水合物可由氧化鐿和在濃高氯酸中溶解，從溶液中結晶得到。將水合物（x H2O, x＜6）在 170 °C 真空處理，得到一水合物。

一水合物在 175 °C 的真空中脫水，可以得到 _R_3_c_ 空間群的無水物 Yb (ClO4)3，而 Cl2O6 經處理得到的無水物屬 _P_63/_m_ 空間群。

## 用途

高氯酸鐿可用作 Yb (III) 來源，以製備其它鐿化合物。

## 參考文獻
14692-15-0

**高氯酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er (ClO4)3，它的水溶液存在 [Er (H2O)8]3+。它可由氧化鉺和 72% 高氯酸反應得到，從溶液中可以結晶出水合物。水合物和六氧化二氯反應，可以得到無水物。

它和 2,2'- 聯吡啶 - 4,4'- 二甲酸（H2L）在 DMF 水溶液中於 160 °C 進行溶劑熱反應，可以得到金屬有機框架 [ErL3/2(DMF)(H2O)2]·2H2O。

## 參考文獻
14692-16-1

**高氯酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho (ClO4)3，它的水溶液存在 [Ho (H2O)8]3+。

## 製備及反應

高氯酸鈥可由氧化鈥和 6 mol/L 高氯酸溶液反應製得。它的水合物和六氧化二氯反應，可以得到無水物。

它和硝酸銀、2,2'- 聯苯二甲酸（H2BPDC）、異煙酸（HIN）在水中（NaOH 調節 pH）進行水熱反應，可以得到粉色的 [Ho2Ag(IN)2(BPDC)2(H2O)2]·(NO3)·2H2O 晶體。

## 參考文獻
14692-17-2

**高氯酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy (ClO4)3，它的六水合物可由氧化鏑和 50% 高氯酸反應得到，溶劑通過冷凍乾燥除去。它和 [C16mim] SCN、KSCN 在乙醇中反應，可以得到 [C16mim]5Dy(SCN)8。它和異煙酸、氫氧化鋰一水合物在乙醇水溶液中於 160 °C 進行溶劑熱反應，可以得到含 {[Dy6O(OH)8(ClO4)4(H2O)6](OH)4}n 節點的配位聚合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* E. Kuzmann, L. H. Singh, V. K. Garg, A. C. de Oliveira, E. M. Kovács, Á. M. Molnár, Z. Homonnay, P. Kónya, N. M. Nagy, J. Kónya. Mössbauer study of the effect of rare earth substitution into montmorillonite. Hyperfine Interactions. 2016-12, **237** (1) [2023-03-15]. ISSN 0304-3843. doi:10.1007/s10751-016-1225-5 （英語）.
14692-25-2

**高氯酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (ClO4)3，易溶於水。

## 製備

高氯酸鑭可以由高氯酸溶解氧化鑭、氫氧化鑭或碳酸鑭製備。

## 參考資料
14693-56-2

**四硫代釩酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3VS4。

## 化學性質

和其它銨鹽一樣，四硫代釩酸銨受熱會分解。其在氮氣中的分解反應如下：

　
: ${\ce {2 (NH4)3VS4 -> 6 NH3 ^ + 3 H2S ^ + V2S5}}$

　
: ${\ce {V2S5 -> V2S3 + 2 S}}$

## 衍生物

四烴基硫代釩酸銨 [(NR4)3VS4] 是已知的，如 [(C8H17)3CH3N]3VS4。

## 參考文獻
14693-80-2

**四碘化鉭**是一種無機化合物，化學式為 TaI4，它可由五碘化鉭和鉭的還原反應製得，若以吡啶為還原劑，則會得到加合物 TaI4(py)2。它溶於水得到綠色溶液，但在空氣中放置顏色褪去，並產生白色沉澱。

它是三斜晶系晶體，空間群 P1，具有 Ta4I16 結構。

## 參考文獻
14693-81-3

**五碘化鉭**是一種無機化合物，化學式 Ta2I10。它是黑色的，對水分敏感的抗磁性固體。

## 製備和結構

五溴化鉭可以由鉭和過量的碘化合而成。

　
: ${\ce {{2Ta}+ 5I2 -> {Ta2I10}}}$

它也可以由五氧化二鉭和三碘化鋁化合而成：

　
: ${\ce {{3Ta2O5}+ 10AlI3 -> {3Ta2I10}+ 5Al2O3}}$

如對許多 Nb 和 Ta 的五鹵化物所觀察到的，其結構已經通過 X 射線晶體學驗證，是雙八面體形分子構型。

## 反應

五碘化鉭在乙腈中可以和五苯酚鉭發生配體交換反應，生成 Ta (OC6H5)nI5－n，其中 Ta (OC6H5)I4·CH3CN 已被分離出來；它和五乙醇鉭在乙腈中反應，可以得到 TaOI3·CH3CN。

它和金屬鉭粉、五氯化鉭在 450 °C 反應，可以得到 TaI2Cl2 它在 450 °C 以上和氧氣反應，可以得到五氧化二鉭。它可以被鋅或鎘在高溫下還原為金屬鉭。

　
: ${\ce {{Ta2I10}+ {5Zn}-> {5ZnI2}+ {2Ta}}}$

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Fabio Marchetti, Guido Pampaloni. Interaction of niobium and tantalum pentahalides with O-donors: coordination chemistry and activation reactions. Chem. Commun. 2012, **48** (5): 635–653 [2020-12-10]. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/C1CC14592D （英語）.
* Xiuquan Zhou, Christophe P. Heinrich, Martin Kluenker, Stephanie Dolique, Derek L. Mull, Cora Lind. Non-hydrolytic sol–gel synthesis of tantalum sulfides. Journal of Sol-Gel Science and Technology. 2014-03, **69** (3): 596–604 [2020-12-10]. ISSN 0928-0707. doi:10.1007/s10971-013-3262-8 （英語）.
146939-27-7

**齊拉西酮**（Ziprasidone），以 Geodon 等品牌上市，是一種非典型抗精神病藥 (AAP；SGAs)，用於治療思覺失調症（舊稱：精神分裂症）以及伴有躁鬱症相關的急性狂躁症與激越性抑鬱症。其立即釋放藥性的肌肉注射形式被批准用於精神分裂症患者的急性精神運動性激越症。齊拉西酮也可用於情緒抑鬱症狀、躁鬱症的治療，與創傷後壓力症候群（PTSD）等症狀的藥品仿單標示外使用之治療藥物。

齊拉西酮的口服給藥是以鹽酸鹽，齊拉西酮鹽酸鹽 (ziprasidone hydrochloride) 等的藥形。另一方面，肌肉注射 (IM) 給藥是以甲磺酸鹽、齊拉西酮甲磺酸鹽三水合物 (ziprasidone mesylate trihydrate；三水合物甲磺酸齊拉西酮) 等的藥形，並以凍乾粉末形式提供。齊拉西酮於 2001 年 2 月 5 日在美國獲得批准上市。

## 註釋

## 延伸閱讀

## 參見

* 妥瑞症

## 外部連結

* Ziprasidone: MedlinePlus Drug Information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

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14694-95-2

**威爾金森催化劑**（英語：Wilkinson's catalyst），即**氯化三 (三苯基膦) 合銠 (I)**，是由已故的英國化學家傑弗里・威爾金森爵士在 1966 年發現的一種金屬銠的絡合物。

## 催化劑結構和基本性質

威爾金森催化劑分子具有平面正方形和 16 個價電子。通常是由過量的三苯基膦和水合三氯化銠在乙醇中加熱回流反應製得的紫紅色晶狀固體。過量的三苯基膦作為還原劑用於將三價的銠還原成一價銠同時生成三苯基氧化膦。

　
: RhCl3(H2O)3 + 4 PPh3 → RhCl(PPh3)3 + O=PPh3 + 2 HCl + 2 H2O

## 催化劑的應用

威爾金森催化劑可用於烯烴的催化氫化。反應的機理是：首先發生一個或者兩個三苯基膦配體的解離分別形成 12 或 14 個電子的絡合物，接著發生氫分子對金屬原子的氧化加成，隨後與烯烴形成 Π- 絡合物，之後是進行分子內的氫轉移，最後發生還原消除生成一個產物烷烴。

威爾金森催化劑的其他應用包括用於催化烯烴與兒茶酚硼烷或頻那醇硼烷的硼氫化反應、催化三乙基矽氫對 α,β- 不飽和羰基化合物的選擇性 1，4 - 還原。將威爾金森催化劑中的兩個三苯基膦用手性的雙齒膦配體（比如 Chiraphos）置換，就能得到可以將潛手性的烯烴氫化還原成手性烷烴的不對稱催化劑。

## 威爾金森催化劑的其他反應

RhCl(PPh3)3 與一氧化碳反應得到沃什卡絡合物的類似物 trans-RhCl (CO)(PPh3)2（它的反應活性遠小於沃什卡絡合物）。trans-RhCl (CO)(PPh3)2 也可由威爾金森催化劑和醛發生脫羰反應得到

　
: RhCl(PPh3)3 + RCHO → RhCl(CO)(PPh3)2 + RH + PPh3

RhCl(PPh3)3 在苯中攪拌後會發生二聚反應，析出在苯中溶解性較差的紅色 Rh2Cl2(PPh3)4。

## 參考資料
14699-99-1

**過三氧化氫**也稱為「**三氧化氫**」或「**三氧化二氫**」，其化學式為「H2O3」或「HOOOH」，是氫元素的氧化物。他是一種不穩定的化合物，在水溶液中會分解為水和單線態氧：

　
:

上述反應的逆反應（向水分子中插入單線態氧原子）一般情況下由於單線態氧原子不足而速率小於正反應速率。

理論研究表明，過三氧化氫有順式和反式共兩種異構體，其中反式異構體比順式異構體更穩定。二階全活化空間微擾理論（complete active space perturbation theory of second order，CASPT2）預測結果顯示，在單激發態中，順式過三氧化氫壽命最長的激發態為 21A"，躍遷能為 167.43nm，壽命為 1.44×10-5s；而反式過三氧化氫壽命最長的激發態為 21A，其躍遷能為 165.52nm，壽命為 2.07×10-5s。

在生命系統中，臭氧是由單線態氧形成的，現在推測其原理是：臭氧是單線態氧與水產生的 H2O3 的抗體催化產物。

## 製備

過三氧化氫可由 O3 和 H2O2 的反應或水的電解少量製備。用以上兩種反應製得的過 H2O3 的量雖然較少，但已可檢測出其存在。

若需獲得大量 H2O3，則要利用有機還原劑（例如氫化偶氮苯）在有機溶劑中低溫還原 O3，H2O3 也能在有機過三氧化氫分解時產生（ROOOH）。

### 過臭氧過程

O3 與 H2O2 反應（過臭氧化）的過程也被稱為「過臭氧過程」（Peroxone process）。而 O3 與 H2O2 的混合物曾被用作含有各種有機化合物的地下水的處理劑。上述反應也能產生 H2O5 及一些環狀化合物。

## 結構

光譜學分析已指出 H2O3 分子具有曲折的結構（H-O-O-O-H），具有 C2 對稱性，其中，H2O3O-O 鍵的鍵長約為 142.8pm，略短於 H2O3 中的 146.4pm。O-H 鍵的鍵長為 96.6pm，H-O-O 鍵角為 101.9°，O-O-O 鍵角為 106.8°，H-O-O-O 二面角為 81.2°。

H2O3 還可能以多種二聚體及三聚體的形式存在。

## 酸性

H2O3 是一種弱電解質，其酸性比 H2O2 略強，在溶液中可電離產生 H+ 和 OOOH-。

## 反應

其能自發地分解為水與單線態氧。室溫下有機溶劑中的 H2O3 的半衰期約為 16min，而 H2O3 在水中的半衰期只有幾毫秒。

H2O3 能與有機硫化物反應生成亞碸，但現在對這類反應的了解仍不多。

## 存在與存在形式

由於在生命系統中 H2O3 像臭氧 / 過氧化氫混合物一樣，也能由人體內的抗體能產生，並利用其強氧化性對抗入侵的細菌等病原體。所以新近的研究認為 H2O3 是上述混合物中起抗菌作用的活性物質。生命系統中 H2O3 由免疫細胞產生的單線態氧和水反應獲得（該化學反應的方向視各物質的濃度而定）。

2005 年，H2O3 被利用微波光譜學在超音速客機中發現，其分子呈現反式構象（trans conformation），其中的 O-O 鍵短於 H2O2 中的 O-O 鍵。

計算化學方面的預測表明還可能有包含更多氧原子的鏈狀分子（或多氧化氫）存在，在低溫氣體中，甚至連具有無數個氧原子的鏈也可能存在。

在該證據支持下，一項對星際物質中的這類物質的尋找可能將會展開。

## 參考文獻
1469年

## 大事記

* 阿拉貢王國的斐迪南二世與卡斯提亞的伊莎貝拉一世女王的婚禮。
* 阿哈雅卡特爾登基阿茲特克帝國君主。
* 羅倫佐・德・美第奇繼任佛羅倫斯僭主，在他的任內佛羅倫斯進入黃金時期。
* 帖木兒王朝國王卜撒因征伊拉克的卡拉巴格戰役中被雅迪格爾・穆罕默德擊敗並處決，帝國再度分裂。

## 出生

* 達迦馬 —— 葡萄牙探險家。
* 馬基維利 —— 義大利偉大思想家。
* 拿那克 —— 錫克教創始人。

## 逝世

* 蒙特祖馬一世，阿茲特克特諾奇蒂特蘭的第五位統治者、第二位阿茲特克帝國君主。
* 12 月 2 日 —— 皮耶羅一世・德・美第奇，佛羅倫斯僭主。
* 卜撒因，帖木兒王朝國王，帖木兒曾孫，印度莫臥兒帝國創始人巴布爾的祖父。
146年

## 大事記

* 外戚梁冀毒死九歲的漢質帝，立十五歲的劉志即位，是為漢桓帝。
* 倭國大亂，女王卑彌呼立。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Takideamani（140 年－155 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：
      1. 漢質帝（145 年－146 年）
      2. 漢桓帝（146 年－168 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：
      1. 太祖王（53 年－146 年）
      2. 次大王（146 年－165 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼三世（145 年－185 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）
* **安息**
  * 國王：沃洛吉斯三世（105 年－147 年）

## 出生

## 逝世

* 漢質帝，東漢第十位皇帝（138 年出生）
* 阿利安（86 年出生）

## 參見
146线

**146 線**或 **146 路**可以指：

* 哈爾濱公交 146 路
* 南昌公交 146 路
147

**147**（一百四十七）是 146 與 148 之間的自然數。

* 合數，正因數有 1、3、7、21、49 和 147。

　
: 質因數分解為 $3\times 7^{2}$ 。
* 虧數，真因數和為 81，虧度為 66。
* 第 66 個十進位的等數位數。前一個為 146、下一個為 149。
* 147 是六正六邊形塊的數目
* 司諾克的滿分桿是 147 分
* Eureka 147 是一種數位廣播的系統
147-81-9

**阿拉伯糖**，又稱**樹膠醛糖**、**果膠糖**，是一種戊醛糖：含有 5 個碳原子並且帶有醛基的單糖。分子式 C 
5H 
10O 
5，分子量 150.131。阿拉伯糖因最早分離自阿拉伯膠中而得名。

阿拉伯糖有 8 種立體異構體，常見的為 β-L - 阿拉伯糖（CAS 號：87-72-9 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），比旋光度：+190.5°→+104.5°）和 β-D - 阿拉伯糖（CAS 號：10323-20-3 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），比旋光度：-175°→-108°）。天然的 L - 阿拉伯糖廣泛存在於食物中，通常與其他單糖結合，以雜多糖的形式存在於膠質、半纖維素、果膠酸、細菌多糖及某些糖苷中。D - 阿拉伯糖通常由人工合成而得，在自然界很少見，偶見於某些大腸桿菌或結核桿菌的細胞內。
147-82-0

**2,4,6 - 三溴苯胺**是一種有機化合物，化學式為 C6H4Br3N。它可用於合成醫藥、農藥和滅火劑。

## 合成

2,4,6 - 三溴苯胺可由溴水和苯胺在乙酸溶劑或稀鹽酸中反應得到：

　
:

苯胺和溴在水中反應，會立刻生成 2,4,6 - 三溴苯胺白色沉澱。

有文獻指出極少的溴化鎂可以作為反應的催化劑。

## 參考文獻
147-85-3

**脯胺酸**（Proline，縮寫為 **Pro** 或 **P** ）是一個 α- 胺基酸，又是一個環狀胺基酸，20 個 DNA 編碼的其中之一。雖然屬於蛋白胺基酸，並不是伯胺而是仲胺（舊稱為亞胺酸），因此具有特殊構象剛性，影響肽的二級結構。其對應密碼子為 CCU，CCC，CCA 和 CCG。

脯胺酸不是一種必需胺基酸，人體可以自行合成。在 20 個蛋白質形成胺基酸中，其最特別之處在於胺氮被綁定到並非一個而是兩個烷基基團，因此使它具有仲胺，L 型較常具有 _S_ 立體化學。

## 生物化學

脯胺酸由胺基酸的 L- 穀氨酸和其中間前驅物亞氨基乙酸（(''S'')-1 - 吡咯啉 - 5 - 羧酸甲酯（P5C）生物合成而成，典型生物合成所需要的酶包括：

1. 穀氨酸 5 - 激酶，穀氨酸 1 - 激酶（ATP 依賴性）
2. 胺酸脫氫酶（須具備 NADH 或 NADPH）
3. 吡咯啉 - 5 - 羧酸還原酶（須具備 NADH 或 NADPH）

## 蛋白質結構的特性

脯胺酸側鏈的獨特環狀結構，使脯胺酸相對於其他胺基酸具有特殊構象剛性，它也影響了脯胺酸和其他胺基酸之間肽鍵形成的速率，當脯胺酸在一個肽鍵中被綁定作為醯胺時，其氮原子未綁定到任何的氫原子，則它不能作為氫鍵供體，但可以是氫鍵受體。

Pro-tRNAPro 的肽鍵形成相較於其他 tRNA 相當的緩慢，此為 N - 烷基氨基羧酸一般的特徵， tRNA 和脯胺酸鍵結端部之間肽鍵的形成也相當緩慢，在所有脯胺酸鍵結和脯胺酸鍵結之間的創造是速度最慢的。

脯胺酸的特殊構象剛性影響蛋白質的二級結構，其蛋白質鄰近於一個脯胺酸殘基，而使脯胺酸在嗜熱生物蛋白質中的高發病率，蛋白質的二級結構可以兩面角 φ，ψ 和蛋白質主鏈 ω 表示，脯胺酸側鏈的鎖環結構的夾角 φ 約 - 60℃。

脯胺酸在正規二級結構元素中間為結構性干擾物，如 α 螺旋和 β 片層，脯胺酸是 α 螺旋常見的第一個殘基，也同時是 β 片層的邊緣鏈，脯胺酸也常發現於匝數（另一種二級結構）中，且有助於 β 匝數的形成，儘管具有一個完整的脂肪族側鏈，脯胺酸通常暴露於溶劑之外。

一排中的多個脯胺酸和 / 或羥基脯胺酸可以創造一個聚脯胺酸螺旋，聚脯胺酸螺旋是膠原中的主要二級結構，脯胺酸經由脯氨醯羥化酶（或其它添加的吸電子取代基，如氟）的羥基化，顯著增加膠原蛋白的構象穩定性。 因此，脯胺酸的羥基化是一個關鍵生化過程，用以維持高等生物體的結締組織，嚴重疾病如敗血症，可導致羥基化的缺陷，例如在酶脯氨醯羥化酶中突變或缺乏必要的抗壞血酸（維生素 C）輔助因子。

脯胺酸和 2 - 氨基異丁酸（AIB）的序列也可以形成一個螺旋圈結構。

## 順反異構物

同大多數胺基酸肽鍵採用反式異構體（非應變條件下通常為 99.9％）不同，脯胺酸和其它 N - 取代的胺基酸（如肌胺酸）的肽鍵既能形成順式異構物也能形成反式異構物。這是因為在大多數胺基酸中，反式異構體比順式異構體具有更小的空間位阻斥力，然而在 X-Pro 肽鍵的「順」「反」異構物（X 表示任何胺基酸）中，相鄰取代基的空間位阻幾乎相同。因此，X-Pro 的肽鍵在非應變條件下，其「順式」異構體的比例可以達到 10-40％，這一比例輕微依賴於前面胺基酸的類型，特別是具有芳香族殘基的胺基酸有利於使其成為「順式」異構物。

從動力學的角度來看，脯胺酸的「順」-「反」異構化是一個非常緩慢的過程，這一過程可以通過捕獲一個或多個脯胺酸關鍵殘基，從而阻礙非自然異構物的蛋白質折疊，特別是當自然蛋白質需要「順式」異構物時。這是因為當脯胺酸殘基在核糖體中只能被合成為反式構象。所有生物體都需要利用脯氨醯異構酶催化異構化，而一些細菌具有專門的與核糖體有關的脯氨醯異構酶。然而，脯胺酸並非對所有的折疊都是必須的，儘管具有許多 X - 脯肽鍵的非天然異構物的蛋白質是以正常的速率進行折疊的。

## 用途

脯胺酸和其衍生物通常在有機反應中當作對稱催化劑，CBS 還原反應和脯胺酸被催化羥醛縮合反應是突出的例子。

L- 脯胺酸是一種滲透保護劑，因此可用於多種藥物，生物技術的應用。

在釀造時，蛋白質富含和多酚結合的脯胺酸，可產生霧度（濁度）。

## 特色

脯胺酸是不符合典型的拉氏圖的兩種胺基酸之一，另一個是甘胺酸。由於連接 β 碳原子的環形成時，肽鍵的 ψ 和 φ 角度有較少允許度的旋轉，因此，它經常被發現於蛋白質的「匝數」當其自由熵（ΔS）比其他胺基酸大，因此在折疊的形式與未折疊的形式的比較中熵的變化較少，此外，脯胺酸的 α 和 β 結構很少被發現，因為其側鏈上 α-N 只能形成一個氫鍵，它會降低結構的穩定性。

此外，脯胺酸是唯一的在色譜法中使用茚三酮後不形成藍 / 紫色的胺基酸，相反，脯胺酸產生橙 / 黃色。

## 歷史

在 1990 年，里夏德・維爾施泰特 (Richard Willstätter) 透過丙二酸二乙酯的鈉鹽與 1,3 - 二溴丙烷的反應合成脯胺酸。在 1901 年， 赫爾曼・埃米爾・費歇爾 (Hermann Emil Fischer) 從酪蛋白和 γ- 鄰苯二甲醯 - propylmalonic 酯的分解產物分離脯胺酸。

## 合成

外消旋混合物脯胺酸可以從丙二酸二乙酯和丙烯腈被合成:

　
:

## 參考文獻

## 延伸閱讀

## 參看

* 高脯胺酸血症
* 遺傳性代謝缺陷
* Prolidase deficiency
* Prolinol

## 外部連結

* （英文）脯胺酸 MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）脯胺酸生物合成
* （英文）脯胺酸生物合成 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-01-02
147-93-3

**硫代水楊酸**是一種有機硫化合物，是水楊酸的羥基氧被硫取代的產物，化學式為 C6H4(SH)(CO2H)。它是黃色固體，微溶於水、乙醇、乙醚、烷烴，可溶於二甲基亞碸。它可以由鄰氨基苯甲酸經重氮化、硫化、還原得到。

## 參考文獻
14705-46-5

**乙基硒代磷醯二氯**是一種有機磷化合物，化學式為 C2H5Cl2PSe，它是 VE 硒代物 selenophos 的前體。它可由氯乙烷、三氯化磷、三氯化鋁和硒在氮氣中加熱反應得到，或通過乙基二氯化磷和硒加熱製得。

## 參見

* 甲基膦醯二氯

## 參考文獻
14708-14-6

**氟硼酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (BF4)2，可由鹼式碳酸鎳和氟硼酸反應製得。它的六水合物在 120 °C 長時間加熱，會緩慢分解，這源自於 Ni2+ 催化 BF4−水解為 BF3OH−和 HF。它和 4 - 氨基 - 1,2,4 - 三氮唑（NH2trz）反應，可以得到藍色的 [Ni3(NH2trz)6(H2O)6](BF4)6·4H2O。它和 [PPN]3[Os(CN)6] 反應，可以得到紅橙色的 Ni3[Os(CN)6]2·4.04H2O。

## 參考文獻
14708-82-8

**硫酸氧釩 (IV)**，VOSO4，是釩的一個常見無機化合物。以三水合物和五水合物最為常見，而六水合物僅在 13.6°C 下存在。市售品的則未指定結晶水含量。這種極易潮解的藍色固體是實驗室中釩的常見來源，且表現出高度的穩定性。它的特徵離子氧釩根（VO2+），被稱為「最穩定的雙原子離子。」

硫酸氧釩是石油提取釩的中間產物，也是釩最重要的商業來源。硫酸氧釩也是一些食品添加劑和化工藥品的組成成分。且硫酸氧釩能表現出胰島素的效果。

## 結構與製備

硫酸氧釩最常見的製備方法是二氧化硫還原五氧化二釩（V2O5），

　
: V2O5 + 7 H2O + SO2 + H2SO4 → 2 [V(O)(H2O)4]SO4

從水溶液中以五水合物的形式析出。但第五個水並沒有直接連接到金屬上，而是以配位化合物形態存在。離子呈八面體結構，有一個釩氧雙鍵。

V=O 鍵的鍵長為 160 pm ，比 V-OH2 鍵短 50pm。硫酸根在溶液中會迅速分散開。

硫酸氧釩是被廣泛用來製備其他氧釩基衍生物，例如：乙醯丙酮氧釩 (IV)：

　
: [V(O)(H2O)4]SO4 + 2C5H8O2 + Na2CO3 → [V(O)(C5H7O2)2] + Na2SO4 + 5 H2O + CO2

在酸性溶液中，氧化硫酸氧釩可以得到黃色的釩 (V) 的其他產物，例如，將鋅分別加入到釩 (III) 和釩 (II) 的溶液中，可以觀察到溶液變為綠色和藍紫色。

## 自然界中的存在形態

同大多數水溶性硫酸鹽一樣，硫酸氧釩在自然界中含量極少。無水形式 [β-VO (SO4)] 最早發現於火山噴氣孔。水合物形式也很少見，包括其六水合物、五水合物以及三水合物。

## 醫學研究

硫酸氧釩因具有增強胰島素敏感性潛在作用而被廣泛應用於醫學領域研究。然而，系統評價現有的文獻沒有發現任何有力證據證明口服補充釩可以改善血糖控制。釩治療通常會導致胃腸道副作用，如腹瀉。

硫酸氧釩也通常被稱為保健品，用於增強體質。然而，釩對哺乳動物有沒有生物學功能尚存爭議，其增強體質的說法尚未得到證實。許多證據表明，運動員服用硫酸氧釩僅僅是心理安慰。

## 參考文獻
1470号人

**盧多爾夫人**（學名：_Homo rudolfensis_），又名**魯道夫人**，是人科下的化石物種，是於 1972 年在肯雅庫比福勒發現的。其標本為一個頭顱骨（編號 KNM ER 1470），估計是屬於 190 萬年前的。

盧多爾夫人化石原先被認為是巧人，但卻錯誤估年老了 300 萬年。由於這個錯誤，這個頭顱骨比任何已知的南方古猿類（巧人祖先）更為古老。

盧多爾夫人的頭顱骨與巧人的比較有很明顯的分別，故被編為自己一種，是與巧人同時期的。但是卻不清楚盧多爾夫人或巧人是否後來人屬物種的祖先。

盧多爾夫人被分類在人屬中有著很多爭論。雖然沒有任何顱後遺骸被發現，但一般相信盧多爾夫人像巧人般缺乏後期人科的獨有特徵，如修長的臀部、複雜的排汗系統、狹窄的生殖道、腳長於手臂、眼睛上的眼白、幼小的毛髮露出皮膚等。很多科學家相信盧多爾夫人較為像猿，但腦部較大及是雙足行走的。

就盧多爾夫人頭顱骨的重組發現他非常像猿，而顱腔卻細小了很多，只有約 526 立方厘米。這個研究加入了發現頭顱骨時未知的生物學原理，如眼睛、耳朵及口的確實位置是互相影響的原理。

2012 年，在在肯亞北部同一地區又發現了兩塊年代在 195 萬年前至 178 萬年前的下頜化石和一塊臉骨化石，其特徵與頭骨化石非常相似。從而確認了魯道夫人確實存在，也顯示出古人類的進化比原有認識更加複雜。

## 參考

## 外部連結

* Archaeology Info （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Science Daily article （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Talk Origins - Skull KNM-ER 1470 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Smithsonian （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1470年

## 大事記

* **亞洲**
  * 哈薩克汗國正式立國。
  * 亦思馬勒遊牧在河套，成為永謝布部的領主。

## 出生

* 6 月 30 日︰查理八世，法國瓦盧瓦王朝國王。（1498 年逝世）
* 11 月 4 日 —— 愛德華五世，英格蘭國王。（約 1483 年逝世）
* 唐寅（1470 年－1524 年），江南四大才子之首。
* 文徵明（1470 年－1559 年），江南四大才子之一。
* 明孝宗朱祐樘，（1470 年－1505 年），年號弘治，是明憲宗成化帝朱見深的三子。明朝第 9 位皇帝（1488 年－1505 年在位），在位 18 年，享年 34 歲。死後葬於泰陵（今北京明十三陵）

## 逝世

*
1470年代

## 大事記

* 1477 年，明朝設立西廠。

## 出生

* 1470 年 —— 唐寅。
* 1470 年 —— 文徵明。
* 1470 年 —— 明孝宗。
* 1470 年 —— 麥哲倫。
* 1472 年 —— 王守仁。
* 1473 年 —— 哥白尼。
* 1475 年 —— 米開朗琪羅。

## 逝世

* 1479 年 —— 鄭麟趾。
1471年

## 大事記

* 越南後黎朝皇帝黎聖宗與占婆爆發越占戰爭，攻破占婆首都闍槃城，俘占婆國王槃羅茶全而歸。
* 葡萄牙國王阿方索派軍奪取北非的丹吉爾。
* 葡萄牙商人戈麥斯首次抵達迦納海岸。
* 葡萄牙航海家若奧・聖塔倫及佩羅・艾斯科巴發現聖多美島。
* 基輔大公國被立陶宛大公國正式吞併，成為其下屬的基輔省。

## 出生

* 10 月 7 日 —— 弗雷德里克一世，丹麥國王和挪威國王。（1533 年去世）

## 逝世

* 5 月 21 日 —— 亨利六世，英國國王。
1471年占越战争

**越占戰爭**指的是 1471 年越南後黎朝與占婆之間發生的戰爭。

這次戰爭的起因是占婆王槃羅茶全在 1470 年的時候率兵十餘萬，大舉攻打越南化州，希望收復這片失去的故土。隨後，越南後黎朝皇帝黎聖宗率領大軍御駕親征，攻打占婆。黎聖宗派丁列、黎念率領水軍十萬先行，自己率領水軍十五萬繼之。翌年，越南軍隊到達屍耐海口。槃羅茶全派千餘人偷襲越軍，但失敗。隨後，黎聖宗率領七十餘萬大軍大破占婆軍隊，隨後攻入其首都毘闍耶，殺死四萬餘人，俘虜占婆王槃羅茶全及三萬餘人。

此戰使占婆國力受到重創，此後占婆退往遙遠的南方，再也無力同越南對抗。

## 參考資料

* 《大越史記全書・本紀卷之十二》
14720-21-9

**三氟化金**化學式為 AuF 
3，是一種橙色固體，在 300°C 下升華。它是一種強氟化劑。

## 製備

AuF3 可以通過 AuCl3 與 F2 或 BrF3 反應製得。

## 結構

AuF3 的晶體結構較特別，是由平面正方形的 AuF4 單元形成的螺旋狀長鏈。

## 參考資料
14721-18-7

**鉻酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiCrO4，是可溶於酸的紅褐色固體，對熱穩定。該化合物可能會引起腫瘤或基因突變，對野生動物尤為突出。

## 製備

鉻酸鎳可由三氧化二鉻和氧化鎳的混合物在 700 °C 至 800°C 於 1000 個氧壓下灼燒得到，若在 535°C 和 7.3 巴的氧氣中反應，則需要數天。如果壓力太低但溫度高於 660°C，則會產生鎳鉻尖晶石 NiCr2O4（亞鉻酸鎳）。

Karin Brandt 也通過水熱反應製備了鉻酸鎳。用 CrO2− 
4 沉澱 Ni2+，可以得到棕色的水合物。

## 性質

鉻酸鎳的結構和釩酸鉻（CrVO4）相同，它屬正交晶系，晶胞參數為 a=5.482 Å，b=8.237 Å，c=6.147 Å。

鉻酸鎳在低氧壓下於 600°C 分解：

　
: 4 NiCrO4 → 2 NiCr2O4 + 2 NiO + 3 O2↑

## 相關化合物

鉻酸鎳可以形成配合物，如 [Ni (phen) CrO4•3H2O]•H2O（phen=1,10 - 菲囉啉），它是三斜橄欖色的晶體；此外，還有橙色的 Ni (phen)3Cr2O7•3H2O 和黃色的 Ni (phen)3Cr2O7•8H2O 晶體。

## 參考文獻
14721-21-2

**氯酸銅**是一種無機化合物，化學式為 Cu (ClO3)2。

## 製備

氯酸銅可由氧化銅或鹼式碳酸銅和氯酸反應，或者氯酸鋇和硫酸銅反應得到。

## 化學性質

氯酸銅不穩定，在 100℃以上迅速分解：Cu (ClO3) 2→CuO+Cl2+O2+ClO2。其水合物在 100℃分解，產生鹼式氯酸銅。

## 配合物

氯酸銅可以和氨形成配合物，氨配合物易爆炸。

## 參考資料
1472年

## 大事記

* 葡萄牙航海家若奧・聖塔倫及佩羅・艾斯科巴發現安諾本島與普林西比島。
* 摩洛哥瓦塔斯王朝建立。
* 莫斯科大公伊凡三世與末代拜占廷皇帝君士坦丁十一世的侄女索菲婭・帕列奧羅格結婚。

## 出生

* 王守仁（1472 年－1528 年），字伯安，號陽明

## 逝世

* 信紹布，勃固王朝女王。
14732-58-2

**溴酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (BrO3)2。

## 製備

溴酸鈷可由硫酸鈷和溴酸鋇的反應製備：

　
: Ba(BrO3)2 + CoSO4 → BaSO4↓ + Co(BrO3)2

## 參考文獻
14735-84-3

**氟硼酸銅**是氟硼酸的二價銅鹽，其中包含兩個氟硼酸根離子（BF4−）。氟硼酸根的形狀為四面體，類似於甲烷。中央的硼原子因為形成了四個共價鍵，因此具有一個負電荷。它的氧化態為 + 3。

## 化學性質

氟硼酸銅可以和水或氨作用，形成水合物或氨合物。

加熱分解，產生 CuF2 並放出 BF3。

此外，氟硼酸銅在水溶液中的化學性質還體現在銅離子和氟硼酸根離子上，如和氫氧化鈉的反應：

　
: Cu(BF4)2 + 2 NaOH → 2 NaBF4 + Cu(OH)2↓

## 參考文獻
147363-92-6

**氮 4** 是一種由四個氮原子組成的氮單質，化學式為「N4」，其分子呈正四面體形。N4 與 N2、N3 是同素異形體。

在利用金剛石對頂砧得到的極端高壓（110 多萬 atm）和高溫（2000K）下，氮被聚合成單鍵的立方偏轉的晶體結構。這種結構於鑽石的結構類似，都具有很強的共價鍵。因此 ${\ce {N4}}$ 的別名為「氮鑽石」。

## 歷史

N4 最初由羅馬大學的 Fulvio Cacace 及其同事發現，並命名為「**tetranitrogen**」（「氮 4」）。該發現於 2002 年 1 月 18 日在《科學》期刊中報導。

1956 年，科學家已在實驗室中製得了 N3，但 N4 的發現比 N3 的發現遲了將近半個世紀。

## 性質

N4 分子是一種不穩定的多氮分子。由於這種物質分解後產生無毒的氮氣並釋放出大量能量，所以其可能被應用於製造推進劑或炸藥。

## 參見

* 氧 4
* 氮 2
* 氮 3

## 參考文獻

* F. Cacace, G. de Petris, A. Troiani. Experimental Detection of Tetranitrogen. _Science_ **2002**, _295_, 480-481. doi:10.1126/science.1067681

## 外部連結

* 一種新分子 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
14737-89-4

**3,4 - 甲氧基肉桂酸**（英語：3,4-Dimethoxycinnamic acid）是一種肉桂酸衍生物，分子式 C11H12O4，可從咖啡豆中提取。

## 參考文獻
1473年

## 大事記

* 日本室町幕府第八代征夷大將軍退位，其子足利義尚繼位。

## 出生

* 顧鼎臣，中國明朝大臣（逝世 1540 年）
* 2 月 19 日 —— 尼古拉・哥白尼，波蘭天文學家（逝世 1543 年）
* 3 月 17 日 —— 詹姆士四世，蘇格蘭國王（逝世 1513 年）

## 逝世

* 柯潛，中國明朝文學家（出生 1423 年）
1474年

## 大事記

* **歐洲**
  * 伊莎貝爾一世登基為卡斯蒂利亞女王。

## 出生

* 

## 逝世

* 根敦朱巴，第一世達賴喇嘛（出生於 1391 年）
14753-08-3

**2,5 - 二甲氧基對傘花烴**（英語：2,5-Dimethoxy-_p_-cymene，也稱為：麝香草氫醌二甲醚，thymohydroquinone dimethyl ether）是一種有機化合物，化學式 C12H18O2，存在於菊科的植物精油中。

## 參考文獻

## 外部連結
1475年

## 大事記

* 威廉．卡克斯頓印刷出第一本英文書
* 鄂圖曼帝國穆罕默德二世派遣一支由蓋迪克・艾哈邁德帕夏率領的艦隊奪取克里米亞汗國卡法，留居卡法的克里米亞大汗明里・格來被俘虜，兩年後克里米亞汗國成為鄂圖曼蘇丹的封臣。
* 印度尼西亞爪哇島東北部的淡目地方長官拉登・帕塔從信奉印度教的滿者伯夷獨立，建立信奉伊斯蘭教的淡目國。
* 葡萄牙國王阿方索五世與卡斯蒂利亞國王恩里克四世的女兒結婚，因而覬覦卡斯蒂利亞王位。

## 出生

* 3 月 6 日 —— 米開朗基羅，義大利畫家和雕塑家（1564 年逝世）
* 12 月 11 日 —— 教宗良十世（1521 年逝世）

## 逝世

*
14762-55-1

**氦 - 3**，是氦的同位素之一，元素符號為 3He。它的原子核由二顆質子和一顆中子所組成。是穩定同位素。其相對豐度是 0.000137%。一般相信，月球表面的風化層（表皮土）富含著大量的氦 - 3。

## 用途和分布

因為使用氦 - 3 的熱核反應爐中沒有中子產生（純氦 - 3 融合熱核反應只會產生帶正電的質子），故使用氦 - 3 作為能源時不會產生無法屏障的輻射，不會為環境帶來危害。而且在核融合反應中，氫的三種同位素與氦 - 3 聚變釋放出的能量是所有核融合反應中最大的。因此氦 - 3 是核融合最理想的燃料。但是因為地球上的氦 - 3 儲量稀少，無法大量用作能源。氦 - 3 通常在無大氣層或者大氣極其稀薄、磁場不能太強並離恆星較近的天體中相對分布較多，這是因為恆星風中的氕核與氘核融合生成的氦 - 3 容易被拋射到行星表面土層上。而根據月球探測的結果，月球上的氦 - 3 含量估計約 100 萬噸以上。預計水星的氦 - 3 資源約為月球的 9 倍。

1995 年，伽利略號探測器直接將探頭伸入木星大氣，進行質譜分析的結果表明：氦 - 3 與氦 - 4 的比例約為 1:10000。太陽大氣中的氦 - 3 僅占其氦元素的 0.0142%。

## 相關條目

* 聚變核燃料
* 能源安全

## 有關科幻作品

* 2009 月球漫游
* 宇宙世紀科技列表
* 鋼鐵蒼穹
* 月亮的距離
* 機動戰士鋼彈系列
* LIMIT 極限 小說
* 太空使命

## 參見

## 參考文獻
14762-74-4

**碳 13** 是碳的穩定同位素之一，在地球自然界的碳中佔約 1.109%。

## 參見

* 碳的同位素

## 參考來源
14762-75-5

**碳 14**（14 
C）或**放射性碳**是碳元素的一種具放射性的同位素，於 1940 年 2 月 27 日由加州大學伯克利分校放射性實驗室（現勞倫斯伯克利國家實驗室）的馬丁・卡門和薩姆・魯本首先發現。碳 - 14 原子由宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產生。碳 - 14 的原子核由 6 個質子和 8 個中子構成，其半衰期約為 5,730±40 年，衰變方式為 β 衰變，衰變過程中，碳 - 14 原子轉變為氮 - 14 原子。在地球上有 99% 的碳以碳 - 12 的形式存在，其次約 1% 的碳以碳 - 13 的形式存在，而只有萬億分之一（0.0000000001%）的碳 - 14 存在於大氣中。

1940 年代，威拉得・利比在美國芝加哥大學利用碳 - 14 的特性發明了放射性碳定年法，並於 1960 年獲得諾貝爾化學獎 。由於有機材料中含有碳 - 14，因此根據它可以確定考古學、地質學和水文地質學樣本的大致年代，利用放射性碳定年法最大測算不超過 6 萬年，而且沒有參照的情況下測算結果誤差較大。

## 放射性碳定年法

由於碳 - 14 之半衰期達 5,730 年，且碳是有機物的元素之一，一般可以根據死亡生物體的體內殘餘碳 - 14 成份來推斷其年齡。生物藉由呼吸攝入碳 - 14，在生物體內含量大致穩定不變，而死去後停止呼吸，此時體內留存的碳 - 14 因衰變開始減少。由於碳 - 14 在自然界的各個碳的同位素中的比例很穩定，因此可以透過測量一件古物的碳 - 14 含量，來估計它的大概年齡。這種方法被稱為放射性碳定年法。

這個方法估計的大氣碳 - 14 含量可以通過植物年輪（最多可推算到大約 10000 年前）或者洞穴沉積物（例如鐘乳石，最多可推算到大約 45000 年前）來推算，根據推算結果對比年輪和洞穴沉積物就可以建立起碳 - 14 的年代變化模型，從而獲得其它樣本的年齡。

### 限制

碳 - 14 定年法最大測算時間不能超過 6 萬年，而且所測得的年代有頗大的誤差。而且其假定大氣中的碳 - 14 濃度不會隨時間而改變，也與事實有落差。此外，碳 - 14 測定亦有可能受到諸如火山爆發等自然因素影響，因為在火山噴發時將地下大量氣體和物質帶到大氣中，從而影響碳 - 14 在某區域大氣中的含量。所以，若沒有其他年代測定方法（如：利用樹木的年輪）來檢訂，單單依賴碳 - 14 的測年數據並不完全可靠。隨著現代工業的高速發展和大量化石燃料的應用，古代深藏地下的碳被排放到大氣中並進入生物循環，但是這些化石燃料的碳 - 14 含量非常稀少，因此不會對放射性碳定年法的結果產生干擾。

## 存在

### 化石燃料中

大多數人造材料（塑料）由化石燃料，諸如石油或者煤炭製成，其中包含著遠古時期的碳 - 14。然而，石油蘊藏物中通常存有微量的碳 - 14，但所含的碳 - 14 的量不穩定，誤差範圍可以從當時有機物中的 1％到 40000 年之間碳 - 14 曾經存在過的最高水平。這表明碳 - 14 的濃度有可能會在自然界當中受到污染，例如細菌、地下放射性物質（例如鈾元素的衰變輻射） 或其它的碳 - 14 的二次製造源。現存的碳 - 14 在其碳質原料的同位素特徵中有機會受到生物源污染或地質岩層附近環境的放射性污染。

### 人體中

在人體中，碳元素約占整個身體質量的 18%。生物體的每克碳內含有大約 500 億個碳 - 14 原子，其中每分鐘大約有 10 個碳 - 14 原子衰變。

## 參考文獻

## 參考資料

## 參看

* 放射性碳定年法
* 碳的同位素
* 774 年至 775 年間碳 14 飆升

## 外部連結

* 黃國恩，《「碳十四測年法」的原理是什麼？》，臺灣臺東：國立臺灣史前文化博物館。
14766-90-6

**高氯酸亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2(ClO4)2，易溶於水。

## 製備

高氯酸溶解碳酸亞汞，可以得到 Hg2(ClO4)2：

　
: Hg2CO3 + 2HClO4 → Hg2(ClO4)2 + H2O + CO2↑

汞和高氯酸汞溶液反應，也能得到 Hg2(ClO4)2：

　
: Hg + Hg(ClO4)2 → Hg2(ClO4)2

## 性質

高氯酸亞汞可以形成二水合物和四水合物的晶體，它們易溶於水。四水合物在 64°C 溶解在自身的結晶水中。而對二水合物脫水會得到混合價態化合物 Hg2Hg(OH)2(ClO4)2，它是一種無色的單斜晶體，空間群為 _C 2/c_，晶胞參數 a=1.8477 nm, b=0.4908 nm, c=1.0862 nm, β=93.80°, Z=4。

高氯酸亞汞和硫化汞反應，生成白色的 Hg4S2(ClO4)2，其中含有 HgI 和 HgII。

高氯酸亞汞可以形成一系列的配合物，如 [Hg (C5H5NO)2(ClO4)]2、[Hg2(C13H9N)2](ClO4)2 等。

## 參考文獻
14767-04-5

**硝酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (NO3)4，為極易潮解的放射性氧化劑。

## 製備

獨居石精礦用 50％氫氧化鈉溶液在 140°C 下溶解，後經熱水稀釋和 70°C 下保溫陳化，得到獨居石鹼溶餅。用硝酸溶解獨居石鹼溶餅，經兩次萃取和反萃，得硝酸釷溶液：

　
: LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4

　
: Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4

　
: Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O

從溶液中根據條件的不同可以結晶出四、五或六水合物。

## 物理性質

無色或白色六角板狀易潮解結晶，有放射性。易溶於水，水溶液呈酸性。溶於乙醇。

硝酸釷水合物的比放射性強度為 3.93 kBq/g。

## 化學性質

在空氣中加熱至 500°C 時分解為二氧化釷。在較低溫度可以生成鹼式鹽。

硝酸釷還能形成絡合物，如 MgTh (NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4・6DMSO 等。

## 用途

用於汽燈紗罩發光體和製取其他釷化合物。

## 參考資料
1476年

## 大事記

* 伊凡三世拒絕向金帳汗國交納年貢。
* 印加帝國薩帕・印卡圖帕克・印卡・尤潘基征服奇穆王國，佔領祕魯的南部海岸。
* 加萊亞佐・馬里亞・斯福爾紮遭暗殺身亡，其子吉安・加萊亞佐・斯福爾紮幼年繼位，加萊亞佐・馬里亞・斯福爾紮的五弟盧多維科・斯福爾扎篡奪了攝政實權。

## 出生

* 7 月 22 日，明睿宗朱祐杬，明憲宗第四子，明世宗之父。

## 逝世

* 12 月 —— 弗拉德三世，瓦拉幾亞大公，後來歐洲吸血鬼的原形（1431 年出生）
* 12 月 26 日 —— 加萊亞佐・馬里亞・斯福爾紮，斯福爾紮家族出身，於 1466 年 - 1476 年擔任米蘭公爵，以殘忍的暴君著稱。
1477-55-0

**間苯二甲胺**，又稱 **1,3 - 間苯二甲胺**；**1,3 - 二 (氨甲基) 苯**；**α,α'- 二氨基間二甲苯**。

## 理化性質

間苯二甲胺產品外觀為無色液體，有杏仁味。久露空氣中呈黃色。粘度與苯二甲酸二丁酯近似。溶於水和有機溶劑。

## 用途

間苯二甲胺是一種性能優異且用途廣泛的環氧樹脂固化劑，也是重要的精細化工中間體，可用於合成聚氨酯、系列環氧樹脂、橡膠助劑、光敏塑料、農藥、纖維整理劑、防鏽劑、螯合劑、潤滑劑、紙加工劑和電子化學品等。

間苯二甲胺目前主要用於製造耐熱、無毒、水下施工、加熱快速固化的高性能環氧樹脂固化劑，是聚氨酯樹脂、合成功能性環氧樹脂的原料，也用於橡膠製品、光敏塑料、農藥、塗料、尼龍製品、纖維整理劑、防鏽劑、螯合劑、潤滑劑、紙加工等方面也有應用。

## 安全

間苯二甲胺屬腐蝕性物品，強烈刺激皮膚和黏膜，能引起致敏效應，不慎與皮膚接觸後，立即用大量肥皂水沖洗。不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。

間苯二甲胺產品一般採用用塑料或鐵桶包裝，每桶 180 或 200 公斤裝，防火，防潮，按易燃有毒物品規定貯運。
間苯二甲胺貯存於陰涼、乾燥的庫房內，溫度不低於 15℃。勿長期暴露在空氣中，忌水，遇水失效。如果低溫凝固時可稍熱復原再用，不影響性能。

## 參見

* 對苯二甲胺
14779-70-5

**三溴甲鍺烷**是一種無機化合物，化學式為 GeHBr3，由 GeS 和 HBr 反應製得的 GeHBr3 具有 H+[GeBr3]−離子結構。但由 Ge 和 HBr 反應得到的無水 GeHBr3 具有 CHCl3 型的分子結構。

它和 1 - 溴金剛烷反應，可以得到 1 - 金剛烷基三溴化鍺。

## 參考文獻
1477年

## 大事記

* 1 月 5 日 —— 勃艮第公爵大膽的查理與得到路易十一支持的瑞士軍隊作戰時，由於僱傭軍的出賣陣亡（南錫戰役）。
* 8 月 18 日 —— 勃艮第公爵大膽的查理的獨女勃艮第的瑪麗嫁給馬克西米利安一世，原屬勃艮第公國自法國南部至荷蘭的領地均併入哈布斯堡王朝直到 1579 年烏特勒支同盟獨立；勃艮第返回法國。
* 日本應仁之亂停止。

## 出生

* 陳琛：明朝進士，理學家。
* 朱應登

## 逝世

* 尚宣威王：琉球國王。
* 1 月 5 日 —— 大膽的查理。
1478-04-2

**氟二溴碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBr2FI，它是全鹵代甲烷的一種。它可由三苯基 (氟二溴甲基) 溴化鏻和碘或一溴化碘反應得到，其副產物有氟三溴甲烷等其它鹵代甲烷。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為 29 kcal・mol−1。

## 參考文獻
1478-61-1

**雙酚 AF**（英語：Bisphenol AF，縮寫 **BPAF**）是一種含氟雙酚類化合物，和雙酚 A（BPA）相比，其兩個甲基基團被替換為三氟甲基基團。

BPA 能結合人雌激素相關受體 γ（ERR-γ），BPAF 不結合 ERR-γ，但能結合激活雌激素相關受體 α（ERR-α），和結合抑制雌激素相關受體 β（ERR-β）。

## 參考文獻
14783-68-7

**甘氨酸鎂**是鎂的甘氨酸鹽，化學式為 C4H8MgN2O4。可由金屬鎂和甘氨酸反應得到。硝酸鎂和甘氨酸在液氨中反應也能得到產物。甘氨酸鎂可以用作營養補充劑或用於飼料。

## 參考文獻
1478年

## 大事記

* 1 月 14 日 —— 諾夫哥羅德向伊凡三世投降，併入莫斯科公國，伊凡三世驅逐了全部漢薩商人。
* 6 月 24 日 —— 卡斯蒂利亞王國，在加那利群島的大加那利島上建立拉斯帕爾馬斯。
* 11 月 1 日 —— 卡斯蒂利亞女王伊莎貝拉一世建立宗教審判所。
* 熱那亞共和國脫離米蘭公國斯福爾紮家族的控制。
* 明朝四川巡撫都御史張瓚鎮壓松潘苗民起義。
* 克里米亞汗國成為鄂圖曼帝國的附屬國。
* 瓦剌領袖阿失帖木兒在和林病故，子克舍嗣位。
* 韃靼君主滿都魯在討伐博勒呼濟農巴彥蒙克的一次戰爭中去世，沒有子嗣，他的第二位妻子滿都海夫人擁立巴圖孟克為大汗，就是達延汗。

## 出生

* 朱祐棆，明朝岐惠王，明憲宗朱見深第五子。
* 巴巴羅薩・海雷丁帕夏，著名的海盜，更是阿爾及爾的蘇丹。

## 逝世

* 阿失帖木兒，蒙古瓦剌部領袖，也先的次子。
* 鄭麟趾，朝鮮王朝初期的文臣，《高麗史》的其中一位編者。
* 滿都魯，韃靼君主，第 31 代蒙古大汗。
1478年莫斯科—喀山战争

1478 年**莫斯科－喀山戰爭**（俄語：Русско-казанская война）是莫斯科大公國和喀山汗國之間的一場戰爭。

1478 年 2 月，喀山汗國得到消息，伊凡三世在與諾夫哥羅德共和國交戰時被擊敗（消息後來被證實是錯誤的），並且受傷以及逃回莫斯科，而且他的軍隊也被擊潰。喀山汗國於是乘此機會派兵進攻莫斯科大公國的基洛夫，但是未能攻下，喀山汗國軍隊轉而掠奪周邊地區。幾周後，當喀山汗國得知莫斯科大公國軍隊並未戰敗後，他們從基洛夫撤軍。

為報復喀山汗國的入侵舉動，莫斯科大公國的軍隊沿著伏爾加河奔向喀山。另一支部隊則渡過莫洛馬河攻擊喀山汗國的東部領土。莫斯科大公國的軍隊到達喀山後，由於受到一場強風暴干擾，他們未能佔領喀山。

最終兩國暫時締結了和平協議。

## 參考來源

* Соловьев С.М. История России с древнейших времён. — М.: Голос; Колокол-Пресс, 1993. — Т. 5–6. — 758 с с. — ISBN 5–7117–0129–0.
* М.Г. Худяков. Очерки по истории Казанского ханства. — 3-е исправленное, и дополненное. — М.: ИНСАН, Совет по сохранению и развитию культур малых народов, СФК,, 1991. — 320 с. — ISBN 5-85840-253-4. Архивная копия от 18 мая 2010 на Wayback Machine
* Волков В. А. Войны и войска Московского государства (конец XV — первая половина XVII вв.). — М.: Эксмо, 2004. — 572 с. — (Истоки). — ISBN 978-5-699-05914-0.
* Алишев С. X. Казань и Москва: межгосударственные отношения в XV — XVI вв. — Казань: Татарское кн. изд-во, 1995. — 160 с. — 7000 экз. — ISBN 5—298—00564—0.
14796-11-3

**苯胺高氯酸鹽**是苯胺和高氯酸形成的鹽類，化學式為 C6H5NH3ClO4。它可由飽和苯胺的水溶液和高氯酸按 1:1 化學計量比反應得到，其晶體屬正交晶系 _P_212121 空間群。它在四氫呋喃中的 pKa 為 7.97，在二甲基亞碸中的 pKa 為 3.6。

## 參考文獻
14797-55-8

**硝酸鹽**是一個多原子離子其分子式 NO3−和分子量 62.0049 克 /mol。關於含有機官能團 RONO2 的物質，參見硝酸酯。

許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。

## 結構

與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構型是平面三角形，並且具有以下共振式：

　
: :

## 製備

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的製備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be (NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu (NO3)2 加熱後會分解 ，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑製得：

* 在液態 N2O4 中反應：

　
: : Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

* 在純 HNO3-N2O5 或液態 N2O5 中反應：

　
: : TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2

* 與鹵素的硝酸鹽在低溫反應。如硝酸氯 ClNO3：

　
: : TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的鹼式硝酸鹽，如 BiO (NO3)2。

大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。

## 性質

### 熱不穩定性

硝酸鹽分解的產物可以分為以下幾類：

* 鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽分解產生亞硝酸鹽和氧氣：

　
: 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑

* 金屬活動性順序表在銅之前的**其他**硝酸鹽分解產生金屬氧化物和氮氧化物：

　
: 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2↑ + O2↑

　
: 4 Bi(NO3)3 → 2 Bi2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑

　
: Th(NO3)4 → ThO2 + 4 NO2 + O2↑

* 金屬活動性位於 Cu 之後的產生金屬單質：

　
: 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑

* 含有還原性陽離子的硝酸鹽熱分解時，會和硝酸根發生氧化還原反應：

　
: NH4NO3 → N2O、N2 + ……

　
: Mn(NO3)2 → MnO2 + ……

　
: Ce(NO3)3 → CeO2 + ……

* 需要注意的是，一些物質在分解至最終產物之前，會產生中間產物，如 La (NO3)3 → LaONO3 → La2O3 等。
* 銅 (II)、鈦 (IV)、鈷 (III)、鋯 (IV) 的無水硝酸鹽受熱可以以氣態的形式存在。

### 氧化性

硝酸鹽都是氧化劑，其固態或液態的氧化性遠大於溶液中的氧化性。如硝酸鉀溶液和碳不會反應，但是硝酸鉀固體和碳加熱，會劇烈反應（反應熱使硝酸鉀熔化）。

## 檢驗

硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。

總反應為：

　
: : 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統研究後才弄清楚的：

　
: : Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O

　
: Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2

　
: Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O

　
: Fe2+ + NO → FeNO2+

　
: 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3− + H+

　
: 2HNO2 → NO + NO2 + H2O

　
: NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色環是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最後一步。

硫酸 - 二苯胺法也能用於硝酸根的檢驗。

## 配位化合物

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。

## 參見

* 硝酸酯
* 硝酸

## 參考文獻
14797-71-8

**氧 - 18**，為氧的同位素，有 8 個質子和 10 個中子，在氧化態為 0 時，則有 8 個電子，豐度為大約 0.21%，佔地殼含量約 0.1%。

18 
O 是生產氟代脫氧葡萄糖 (FDG) 的原料，後者可用於正電子發射計算機斷層掃描 (PET)。 通常，在放射性藥物工業中，使用回旋加速器或線性粒子加速器發射 18 MeV 質子轟擊富重氧水（H 
218 
O，會生成氟 - 18。 然後將其合成為 FDG，注入患者體內。 它和氚反應，形成極重水：3 
H 
218 
O 或 T 
218 
O，分子量 24。極重水的密度比普通水大接近 30% 。

18 
O 的準確測量取決於正確的分析，樣品製備和存儲程序 。

## 參見

* 同位素
* 氧
* 氧的同位素
* δ18O

## 參考來源
14797-73-0

**過氯酸鹽**是過氯酸形成的鹽類，含有四面體型的**過氯酸根**離子 — ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ ，其中氯的氧化態為 + 7。過氯酸鹽存在於自然界中，主要用作火箭燃料和煙火中的氧化劑和安全氣囊中的爆炸物。多數過氯酸鹽可溶於水。

常見的過氯酸鹽有：

* 過氯酸銨 — ${\ce {NH4ClO4}}$ ，用作固體火箭燃料中的氧化劑
* 過氯酸銫 — ${\ce {CsClO4}}$
* 過氯酸鋰 — ${\ce {LiClO4}}$ ，放熱分解放出氧氣，用作空間飛船中的生氧劑
* 過氯酸鎂 — ${\ce {Mg(ClO4)2}}$
* 過氯酸鉀 — ${\ce {KClO4}}$ ，用於煙火中
* 過氯酸銣 — ${\ce {RbClO4}}$
* 過氯酸銀 — ${\ce {AgClO4}}$
* 過氯酸鈉 — ${\ce {NaClO4}}$

## 氧化性

儘管其中氯的氧化態為 + 7，但在氯的所有含氧酸根離子中，過氯酸根離子在水溶液的氧化性最弱。這是由於氯在過氯酸根離子中處於四面體的中心，不易發生反應。大多數過氯酸鹽，尤其是電正性金屬如鈉形成的化合物如過氯酸鈉，都相對較穩定，也因此可以取代曾經用於煙火中但具不穩定性的氯酸鹽類氧化劑。

在溶液中，Ru (II) 可以將 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 還原為 ${\ce {ClO3{^{-}}}}$ ，V (II)、V (III)、Mo (III)、二聚 Mo (III)、Cr (II) 和 Ti (III) 都可將 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 還原為 ${\ce {Cl-}}$ 。

## 溶解性

幾乎所有過氯酸鹽都可溶於水，且具有吸濕性或潮解性（銨鹽、鉀鹽、鉛鹽和亞汞鹽不潮解），過氯酸鉀難溶於乙醇（和過氯酸鈉不同）。

## 參見

* 高溴酸鹽、高碘酸鹽
* 次氯酸鹽、亞氯酸鹽、氯酸鹽

## 參考文獻
14798-03-9

**銨**（拼音：ǎn，注音：ㄢ，英語：Ammonium，舊譯作**錏**，化學式 NH4+），又叫**銨離子**、**銨根**、**銨根離子**，是由氨分子衍生出的正一價、帶 1 個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

## 結構

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

## 存在

酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可游離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦游離能產生銨離子。

### 銨鹽

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。

## 命名

由於 NH4+ 的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第 1 聲）的「氨」和去聲（第 4 聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。

一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。

## 用途

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。

## 檢驗

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：

　
: NH4HCO3+Ca(OH)2 -> CaCO3+2H2O+NH3↑

　
: (NH4)2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O+2NH3↑

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。

　
: NH+ 
4+OH− -> NH3↑+H2O

* 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。

　
: ${\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}$

### 對於碳酸氫銨

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

　
: NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

## 衍生物

* 四級銨鹽（四級銨鹽），即每個 NH4+ 的 4 個氫均被烴基取代的產物。

## 銨金屬

在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。

## 註解

## 參見

* 氨水
* 胺基
* 碳酸氫銨
* 硫酸銨
* 硝酸銨
* 原子團
* 氫化銨：根據銨化學上像鹼金屬，且鹼金屬皆存在氫化物而假想出的化合物
1479年

## 大事記

* 明朝人口達到 71,850,000 人。
* 永謝布部的領主亦思馬勒聯合滿都魯可汗的部下脫羅乾等人殺死太師癿加思蘭，繼任太師。
* 1 月 20 日 —— 斐迪南二世登基為亞拉岡王國國王，與伊莎貝拉一世成為兩大王國的共同統治者，卡斯提爾王國與亞拉岡王國形成西班牙王國。
* 1 月 25 日 —— 威尼斯共和國與鄂圖曼帝國簽訂《君士坦丁堡條約》，奧斯曼帝國的國界延伸至威尼斯共和國外圍，弱化了威尼斯共和國在地中海東部列凡特地區的地位，第二次威尼斯土耳其戰爭結束。
* 9 月 4 日 —— 卡斯提爾和阿拉貢的天主教君主和葡萄牙阿方索五世和他的兒子約翰王子簽訂《阿爾卡索瓦什和約》，阿方索五世放棄對卡斯蒂利亞王位的一切要求，西班牙佔領了大西洋中的加那利群島，西班牙王位繼承戰爭結束。
* 鄂圖曼帝國吞併阿爾巴尼亞。
* 越南黎初朝大臣吳士連奉黎聖宗之命，主持編纂《大越史記全書》。

## 出生

* 朱祐檳，明朝益端王，明憲宗朱見深第六子。
* 朱祐楎，明朝衡恭王，明憲宗朱見深第七子。
* 腓力一世（1479 年 - 1533 年），巴登藩侯（1515 年 - 1533 年在位）。
* 瓦西里三世（1479 年－1533 年），莫斯科大公（1505 年－1533 年在位）。
* 朱利亞諾・德・麥地奇（1479 年 - 1516 年），於 1512-1516 年統治佛羅倫斯共和國。
* 麗莎・喬宮多 （1479 年－1542 年），李奧納多・達・文西為她繪製肖像，以後是世界有名的蒙娜麗莎。
* 胡安娜（1479 年 - 1555 年），人稱瘋女胡安娜（La Loca），1504-1555 年為名義上的卡斯提爾女王，1516-1555 年為亞拉岡女王。
* 艾謝・哈芙莎蘇丹（1479 年 - 1534 年），奧斯曼帝國蘇丹塞利姆一世的妻子，蘇萊曼一世的母親，她是奧斯曼帝國第一位蘇丹皇太后，由她兒子在 1520 年登基她當上皇太后開始，至 1534 年她去世，她是帝國最有影響力的人之一。

## 逝世

*