zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
137街-城市學院車站_(IRT百老匯-第七大道線)

**137 街 - 市立學院車站**（英語：137th Street - City College station）是紐約地鐵 IRT 百老匯 - 第七大道線一個慢車地鐵站，位於曼哈頓哈萊姆區與漢密爾頓高地 137 街及百老匯交界，設有 1 號線（任何時候停站）列車服務。車站鄰近紐約市立學院和河岸州立公園。

## 車站結構

此站設有兩個側式月台和三條軌道。以前間中會被用作總站。車站北段設有道岔，容許北行列車進入地下的 137 街車廠，然後調頭到車站另一側南行。通過車站的中央快車軌道不營運。

在車站南端，軌道由地下抬升至曼哈頓峽谷高架橋。路線於 125 街車站為高架，然後於 116 街 - 哥倫比亞大學車站再次回到地下，容許列車以較平的軌道通過不平的地形。

2005 年 5 月 27 日 9 號線停止服務以前，此站是 1 號線和 9 號線隔站停靠服務最北的共同停靠站。在北行列車上，此站是車長首次宣佈列車會否隔站停靠的位置。1 號線列車乘客以往 9 號線列車停靠的車站（反之亦然）可在此站轉乘另一列車。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Lee Stokey. _Subway Ceramics : A History and Iconography_. 1994. ISBN 978-0-9635486-1-0

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT West Side Line: 137th Street
* nycsubway.org – Fossils Artwork by Steve Wood (1988)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Station Reporter – 1 Train
* Forgotten NY – Original 28 – NYC's First 28 Subway Stations（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Subway Nut – 137th Street–City College Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MTA's Arts For Transit – 137th Street–City College (IRT Broadway–Seventh Avenue Line)
* 137th Street entrance from Google Maps Street View
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
138

**138**（一百三十八）是 137 與 139 之間的自然數。

## 數字性質

* 合數，正因數有 1、2、3、6、23、46、69 和 138。

　
: 質因數分解為 $2\times 3\times 23$ 。
* 第 31 個過剩數，真因數和為 150，盈度為 12。前一個為 132、下一個為 140。
  * 第 32 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 23、 46、 69。前一個為 132、下一個為 140。
* 第 95 個不尋常數，大於平方根的質因數為 23。前一個為 137、下一個為 139。
* 第 18 個佩服數，相減後為本身的因數為 6。前一個為 120、下一個為 140。
* 第 85 個無平方數因數的數。前一個為 137、下一個為 139。
* 第 11 個楔形數。前一個為 130、下一個為 154。
* 第 76 個十進位的奢侈數。前一個為 136、下一個為 140。
* 滿足以下性質的最小整數：有三個質因數，且第三個質因數是前二個質因數串接而得的數字。
* 4 個連續質數的和 29 + 31 + 37 + 41。
* 第 3 個 47 邊形數。
* 烏拉姆數列中的一項。

## 天文

* 土魯斯星是第 **138** 顆被人類發現的小行星
* NGC 138 是雙魚座的一個星系。
* MCG 0-4-138 是鯨魚座的一個星系。
* 蒼蠅座的面積為 **138** 平方度。
* HD 38529 A 距離地球 **138** 光年是一個棕矮星。

## 曆法

* 西元
  * 西元 138 年
  * 西元前 138 年
* 民國紀年
  * 民國 138 年
  * 民國前 138 年

## 交通

* 日本的日本國道 138
* 美國的美國國道 138
* 中國的國道沒有排到 **138**(放射線)
* 台灣的縣道 138 號
* 美國的美國 138 號公路列表

## 參見

* 數表
138-08-9

**磷酸烯醇丙酮酸**（**Phosphoenolpyruvic acid**）的共軛鹼**磷酸烯醇丙酮酸鹽**（**Phosphoenolpyruvate**，縮寫 **PEP**）是生物細胞中的常見生化分子，是糖解作用與糖質新生作用的中間產物。它同時也是細胞內儲存最高能量的磷酸原，在標準狀態下釋放磷酸根時，每莫耳能釋放 61.9 千焦耳的能量。

## 糖酵解作用

在糖酵解作用中，此分子是 2 - 磷酸甘油酸在烯醇化酶（enolase）的催化下生成，是一個高能磷酸分子。接下來磷酸烯醇丙酮酸將會進入糖解作用的第 10 個，也是最後一個步驟中。

在糖解作用的最後步驟裡，磷酸烯醇丙酮酸將會經由丙酮酸激酶（Pyruvate kinase）的催化，使原本接在氧原子上的磷酸根轉移到 ADP 上，進而生成 ATP 以及丙酮酸。這個反應會放出大量的能量，是一個難逆的反應，其標準自由能變化是 31.4 kJ/mol（在 pH=7 的純水中）。此外，這個反應也需要鉀離子與鎂離子（或其他二價陽離子）的參與。

 

## 糖質新生

由於糖解作用的最後步驟是個難逆反應，因此在糖質新生的過程中，需要一個替代途徑，才能將丙酮酸還原成磷酸烯醇丙酮酸。首先丙酮酸必需要先在丙酮酸羧化酶（Pyruvate carboxylase）的催化之下，消耗 ATP 分子並轉變成草醯乙酸（Oxaloacetate）。

之後草醋酸又會經由磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶（Phosphoenolpyruvate carboxykinase）的催化，生成磷酸烯醇丙酮酸，在這個反應中，會消耗掉 GTP，並生成 GDP 與二氧化碳。

與前後反應不同的是，以上的兩個反應是在粒線體中進行。而且除了直接轉變之外，草醋酸還可以利用另一個需要更多步驟的途徑，來生成磷酸烯醇丙酮酸。此外，從磷酸烯醇丙酮酸的生成直到果糖 - 1,6 - 雙磷酸產生為止，中間的糖質新生過程皆是糖解作用的逆反應。

## C4 二氧化碳固定

在 C4 類植物與 CAM 植物中，磷酸烯醇丙酮酸在磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶的作用下與二氧化碳反應生成草醋酸。

## 參考資料

* David L. Nelson & Michael M. cox. Lehinger. Principles of Biochemistry. 4th edition. Freeman. ISBN 0-7167-4339-6.
* Lubert Stryer 原著；曾國輝編譯。《大學生物化學》。藝軒圖書出版。ISBN 957-616-120-7。
138-22-7

**乳酸正丁酯**是一種有機化合物，化學式為 C7H14O3。它可由乳酸和正丁醇的催化酯化反應製得。它可用作溶劑和化工原料，以及和乳製品相關的調味劑。它可以代謝為乳酸，以及正丁醇、正丁醛和正丁酸。

## 參考文獻
138-32-9

**十六烷基三甲基對甲苯磺酸銨**是一種季銨鹽，化學式為 C26H49NO3S，為白色粉末，其 25 °C 時的臨界膠束濃度為 0.01 wt%，20 °C 時飽和水溶液的 pH 為 6~8。它可用於溶液的流變性研究，或者作為表面活性劑來使用。

## 參考文獻
138-52-3

**水楊苷**（英語：Salicin，又譯**楊素**或**柳醇**）是一種從柳樹樹皮提煉出來的植物生化素，可做為抗發炎的藥物。與阿斯匹林結構相似，在體中會被代謝成水楊酸。

柳醇在被食用時會釋放如奎寧般的苦味。

## 參考資料
138-59-0

**莽草酸**（3,4,5 - 三羥基 - 1 - 環己烯 - 1 - 甲酸）是一種易溶於水的白色晶體粉末。它因最早分離自日本莽草而得名，是一種植物和微生物的重要代謝產物。

## 歷史

1885 年，旅日的荷蘭化學家 Johann Frederik Eijkman 從日本莽草（シキミ，Shikimi）中提取得到莽草酸。但是直到 1934 年，莽草酸的化學結構才由德國化學家 Hermann O. L. Fischer 和 Gerda Dangschat 闡明。長期以來，莽草酸主要從八角茴香科植物八角或日本莽草（日本大茴香）等的乾燥成熟果實中提取，近年來也有從北美楓香的果實以及松針中提取莽草酸的研究報導。

## 生物合成

　
:

　
:

## 註釋

## 參考文獻

* _The shikimate pathway_, E. Haslam, 2 editions - first published in 1974
* _Shikimic acid_, E. Haslam, 1 edition - first published in 1993

## 外部連結

* 莽草酸網頁 (Shikimic Acid Website) － 有關八角，莽草酸，達菲和禽流感的資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 莽草酸 Shikimic acid 中草藥化學圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
138-60-3

**白屈氨酸**（英語：**Chelidamic acid**，又名**白屈菜氨酸**）是一種分子式為 C7H5NO5 的雜環胺基酸，分子中含有一個吡啶環。

## 合成

第一步是丙酮與草酸二乙酯在強鹼（一般常用乙醇鈉）的作用下發生克萊森縮合，生成白屈菜酸：

第二步是白屈菜酸與氨水反應得到白屈氨酸水溶液：

之後再從水溶液中結晶，得到白屈菜酸的一水合物（也是大部分商品白屈菜酸的存在形式）。

## 性質

白屈氨酸在常溫下一般是淡黃色的粉末，加熱後會在熔點（267 °C）分解。 它有兩種酮 - 烯醇互變異構產生的互變異構體，分別是具有芳香性的烯醇式和不具芳香性的酮式。它的一水合物則是內鹽，在羥基上帶負電，在氮原子上帶正電。

## 用途

白屈氨酸是一種常用的有機合成中間體，在有機化學、醫學及生物化學研究中用於合成各種雜環化合物，如配體二噁唑啉吡啶（PyBOX） 和三聯吡啶（Terpy） 等。作為中間體，它的吡啶環上的羥基極容易被取代，而羧基則很適合於碳鏈的延長。同時它還是一種強螯合配體，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物，因此常用於各種稀土金屬性質的研究。 不過價格的原因限制了它的進一步使用。

白屈氨酸具有很強的抑制穀氨酸脫羧酶的作用。

## 參考資料
138-65-8

**正腎上腺素**（INN 名稱：**Norepinephrine**、**nor-epinephrine**，也稱 **Noradrenaline**、**nor-adrenaline**--，縮寫 **NE** 或 **NA**），又稱**去甲基腎上腺素**，學名 1-(3,4 - 二羥苯基)-2 - 胺基乙醇，是腎上腺素去掉 _N_- 甲基後形成的物質，在化學結構上也屬於兒茶酚胺。它既是一種神經傳遞質，主要由交感節後神經元和腦內正腎上腺素能神經元合成和分泌，是後者釋放的主要傳遞質，也是一種激素，由腎上腺髓質合成和分泌，但含量較少。循環血液中的正腎上腺素主要來自腎上腺髓質。

## 性質

其重酒石酸鹽為白色無臭結晶性粉末，味苦。見光或遇空氣易變質。易溶於水，微溶於乙醇，難溶於乙醚、氯仿。比旋光度 ${\rm {\ [\alpha ]_{D}^{25}\ -\!10.7^{o}}}$ （C = 1.6，水）。

左旋正腎上腺素游離鹼為結晶性粉末，比旋光度 ${\rm {\ [\alpha ]_{D}^{25}\ -\!37.3^{o}}}$ （C = 5％，1 莫耳 / 升鹽酸水溶液）。

## 化學合成

鄰苯二酚與氯乙酸和三氯氧磷共熱生成 3,4 - 二羥基氯乙醯苯，用氨的醇溶液氨解生成相應的胺，最後鈀碳催化下羰基加氫，即得外消旋正腎上腺素。

## 生物合成

酪胺酸在酪胺酸羥化酶催化下發生羥基化得到二羥基苯丙胺酸（L-DOPA）。二羥基苯丙胺酸在磷酸吡哆醛和 DOPA 脫羧酶作用下脫羧生成多巴胺。最後多巴胺在多巴胺 -β- 羥化酶和輔因子抗壞血酸存在下，發生羥基化，得到正腎上腺素。

## 用途

正腎上腺素是一種腎上腺素受體激動藥，有收縮血管、升高血壓的作用。藥用的是人工合成的左旋體，常用其重酒石酸鹽。正腎上腺素在微酸性溶液中較穩定。注射劑含穩定劑，故可保存。

正腎上腺素用於休克治療已不占重要地位，目前僅限於嗜鉻細胞瘤切除以後及早期神經源性休克或藥物中毒時的低血壓。本藥稀釋口服，可使食道和胃內血管收縮產生局部止血作用。

## 作用機制

正腎上腺素可與 α 和 β 兩類腎上腺素能受體結合。與腎上腺素相比，正腎上腺素主要與 α 受體（包括 α1 和 α2）結合，但對 α 受體的激動作用略弱，對 β1 受體的激動作用較弱，對 β2 受體基本無作用。

靜脈注射正腎上腺素可使全身血管，尤其是小動脈和小靜脈收縮，使動脈血壓升高。而血壓升高又可使壓力感受性反射活動增強，其對心臟的效應超過正腎上腺素對心臟的直接效應，故引起心率減慢。 又由於強烈的血管收縮作用，使得外周阻力增高，增加了血液射血的阻力，因此心排出量無明顯增加，有時反而有所下降。

## 體內過程

正腎上腺素用於黏膜表面、皮下或肌肉注射時因劇烈的局部血管收縮，吸收很少。口服在腸道內被鹼性的腸液破壞，經腸道和肝臟時又通過結合和氧化而被破壞故無效。所以本藥主要通過靜脈注射給藥。進入體內的外源性正腎上腺素很快從血中消失，被正腎上腺素能神經攝取，從而進入心臟以及腎上腺髓質等。它進一步被肝臟和其他組織的兒茶酚 -_O_- 甲基轉移酶（COMT）、單胺氧化酶（MAO）和苯乙醇胺 -_N_- 甲基轉移酶（PNMT）代謝為去甲變腎上腺素、3,4 - 二羥基扁桃酸、3 - 甲氧基 - 4 - 羥基扁桃酸（VMA）、3 - 甲氧基 - 4 - 羥基苯基乙二醇（MOPEG）和腎上腺素等產物而失活。靜脈注射或滴註標記的正腎上腺素 96 小時後，尿中 NA 及代謝物所占的百分率為：原形 4～16％，結合的 NA 8％，VMA 32％，結合的去甲變腎上腺素 18％。

## 相關條目

* 去甲基腎上腺素 (藥物)

## 參考

## 外部連接

* NORADRENALIN （德文）
138-81-8

**2,3 - 二磷酸甘油酸**（英語：2,3-Bisphosphoglyceric acid，簡稱為 **2,3-BPG** 或 **2,3-DPG**）是糖解中間產物 1,3 - 二磷酸甘油酸（1,3-BPG）的一個三碳異構物。2,3 - 二磷酸甘油酸存在於人的紅血球中，濃度約為 5 mmol/L。較之於結合氧氣的血紅素（如當紅血球接近肺部時），這種物質對去氧血紅素具有更大的結合親和力（如當紅血球接近呼吸中的組織時），所以可以透過跟之結合導致氧氣的親和力降低，來使得紅血球放出氧。

發生這種現象的原因是 2,3 - 二磷酸甘油酸（其尺寸大約 9Å）的尺寸正好適合於去氧氣血紅素構象（11Å），但是不適合於結合氧氣血紅素（5Å）。通過降低去氧氣血紅素對氧氣的親和力，2,3 - 二磷酸甘油酸與去氧氣血紅素 β 亞基相互作用，通過構象改變，它推動了剩餘結合到血紅素上的氧氣釋放出來，因此增強了紅血球在接近最需要氧氣的組織時釋放氧氣的能力。因而可以說 2,3 - 二磷酸甘油酸是一種異位調節物。

## 新陳代謝

　
:

## 註釋

## 參考文獻

## 外部連結

* A live model of the effect of changing 2,3 BPG on the oxyhaemoglobin saturation curve
138-86-3

**薴烯**，又稱**檸烯**（英語：Limonene；俗稱**檸檬油精**）是一種環狀單萜烯，室溫下容易揮發，廣泛存在於各種柑橘屬果皮及香精油，特別是檸檬油、檸蒿油、橙子油、佛手柑油、蒔蘿油中。檸烯分子中含有一個手性中心，有左旋檸烯、右旋檸烯光學異構體與一種外消旋體。常溫下這兩種異構體都為無色有強烈宜人香味的易燃液體，左旋檸烯聞起來有檸檬／松節油味道，而右旋檸烯則有檸檬／橘子味道。

## 生物合成

由牻牛兒焦磷酸（GPP）生成的橙花基碳正離子發生重排、環化後失去一個質子而得。

　
:

## 性狀

左旋檸烯：即 L- 檸烯、(_S_)-(−)- 檸烯。CAS 號 5989-54-8，EINECS 號 227-815-6，相對密度 0.8407（21/4℃），沸點 175.5－176.5℃（101.72kPa），折射率 1.474，比旋光度 $[\alpha ]_{\boldsymbol {D}}^{19.5}-101.3^{o}\,$ ，警示性質標準詞有：R10, R38, R43, R50, R53，安全性質標準詞有：S24, S37, S60, S61。存在於薄荷油、松針油中。

右旋檸烯：即 D- 檸烯、(_R_)-(+)- 檸烯。CAS 號 5989-27-5，EINECS 號 227-813-5，相對密度 0.8402（21/4℃），沸點 175.5－176℃（101.72kPa），凝固點−95.5℃，折射率 1.4743 (21℃)，比旋光度 ${\rm {[\alpha ]_{\boldsymbol {D}}^{19.5}+123.8^{o}\,}}$ ，警示性質標準詞有：R22。存在於檸檬油、蜜柑油、樟腦白油、香橙油等植物精油中。

外消旋體：即左旋檸烯和右旋檸烯的混合物，也稱二聚異戊二烯、二聚戊烯、雙戊烯、二戊烯（dipentene）。 相對密度 0.8404，沸點 178.64℃，凝固點−95.3℃，折射率 1.4744，無旋光性。不溶於水，與乙醇互溶。存在於樟腦白油、杉油、松節油、橙花油、香茅油中。

## 製取

用酸性試劑硫酸氫鉀處理松油醇時，可以得到檸烯，同時也會產生少量檸烯的非手性異構體異松油烯。檸烯在工業上主要由天然精油經過分餾或萃取，或者由松節油為原料，取 α- 蒎烯餾分，將它異構化得到。

## 化學性質

檸烯的化學性質相對比較穩定，可以蒸餾而不分解。(_R_)- 檸烯加熱到 300℃時發生外消旋化。如果溫度更高，則檸烯分解為異戊二烯。

潮濕空氣中易被氧化為香芹醇和香芹酮。 與硫磺作用失水生成對撒花烴，也會產生硫化氫和一些硫醚。

與無機酸共熱時，異構化為有共軛雙烯結構的 α- 松油烯，後者又很容易被氧化，生成有芳香性的對撒花烴。檸烯與順丁烯二酸酐共熱時，可以得到順酐與 α- 松油烯發生狄爾斯 - 阿爾德反應生成的加合物。

檸烯可以發生烯烴的一般反應，其中兩個雙鍵可以都發生反應，也可以控制條件只讓其中一個雙鍵反應。用無水氯化氫／溴化氫處理時，二取代的烯烴先與鹵化氫發生加成；但用 _m_CPBA 作環氧化時，三取代的烯烴先被環氧化，生成檸烯氧化物。如果 _m_CPBA 過量，則兩個雙鍵都被環氧化，得到檸烯二氧化物。

D- 檸烯的非環雙鍵可以與三氟乙酸在甲苯中發生反馬氏規則加成，反應後用氫氧化鈉將三氟乙酸酯水解，便可以得到 (_S_)-(−)-α- 萜品醇（松油醇）。

檸烯也可以在無機酸的存在下與水加成，生成 α- 松油醇和水合萜二醇。

用亞硝醯氯處理檸烯時，檸烯的環內雙鍵與 NO−Cl 加成生成 1 - 氯 - 2 - 亞硝基化合物，經互變異構得到 α- 氯代肟，然後用鹼將氯化氫脫去得到不飽和的香芹酮肟，最後將肟用稀硫酸水解，便得到相應的酮 —— 香芹酮。 這是工業上製取香芹酮的主要方法。

## 用途

D- 檸烯主要被用作製取香芹酮的前體， 此外也用作溶劑、清洗劑、除膠劑、調香劑、生物燃料 和殺蟲劑 等。 
可溶解發泡聚苯乙烯 (保麗龍)。
初步科學臨床實驗數據顯示: D - 檸檬烯補充劑或有助於正常的免疫功能及預防癌症等支持作用.

## 危險性

檸烯和其氧化產物（如被空氣氧化生成的 1,2 - 檸烯氧化物）對皮膚和呼吸道有刺激作用。

檸烯會在大鼠中引起腎細胞癌，但目前沒有足夠的證據證明它對人類有致癌性和基因毒性。在國際癌症研究機構的分類中，D- 檸烯被列為第 3 類物質 —— 尚不清楚其對人體致癌作用。 而且某些研究者認為檸烯有潛在的抗癌功能，可以被用作功能性添加劑。

## 注釋

「薴烯」和「檸烯」都是常用的寫法。簡體的「苧（níng）」是「薴（níng）」的簡化字，指的是一種有機化合物，「苎（zhù）」則是原繁體字「苧（zhù）」的簡化字，指的是一種多年生草本植物，苧麻。令人困惑的是，「薴（níng）」也指另外一種植物，薺薴。

## 參考資料

### 內文參考資料

### 全文參考資料

## 外部連結

* 檸烯的資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）於 chemyq.com．
* D- 檸烯的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* D- 檸烯的性質（英文）
* D- 檸烯的性質 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
13801-49-5

**四 (二乙胺基) 鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr [N (C2H5)2]4，它可由二乙胺基鋰和四氯化鋯反應，或由乙基溴化鎂和二乙胺與四氯化鋯反應製得。它醇解得到四烷氧基鋯。它在氨氣中分解，可以得到四氮化三鋯。

## 參考文獻
1380年

## 大事記

* **中國**
  * 明太祖第三次北伐，沐英率陝西明軍到達靈州（今寧夏靈武），渡過黃河，經寧夏翻過賀蘭山對脫火赤、愛足的元軍進行突襲，脫火赤、愛足等未經激烈抵抗就被明軍俘虜南下。
  * 胡惟庸案
* **歐洲**
  * 莫斯科公國大公德米特里・伊凡諾維奇在庫里科沃戰役中擊敗金帳汗國馬麥汗的軍隊，俄羅斯人暫時從蒙古人手中獨立。
  * 5 月 11 日 —— 烏爾巴諾六世宣佈喬萬娜一世為異端者，將她的王國作為教宗埰地沒收並將其授予杜拉佐的卡洛。
  * 6 月 29 日 —— 喬萬娜一世收安茹的路易一世為她的那不勒斯國王王位繼承人，代替杜拉佐的卡洛，導致杜拉佐的卡洛隨後領一支主要由匈牙利人組成的軍隊入侵那不勒斯。
  * 7 月 29 日 —— 奧拉夫四世加冕為挪威國王，丹麥及挪威兩國王國從此成為一個共主邦聯，丹麥王國及挪威王國從此成為一個共主邦聯，母親瑪格麗特一世擔任監護人。
  * 9 月 8 日 —— 莫斯科大公德米特里・伊萬諾維奇領導的多個公國於庫里科沃之戰擊敗了金帳汗國馬麥的軍隊，德米特里・伊萬諾維奇因而被尊稱為「頓斯科伊」（意為「頓河英雄」），莫斯科大公國取得了暫時的獨立。
  * 9 月 16 日 —— 查理六世加冕為法國國王。
* **非洲**
  * 加奈姆帝國瓦解，博爾努帝國建立。

## 出生

* 朱松，明朝第一代韓王，明太祖朱元璋第二十子。
* 朱模，明朝第一代沈王，明太祖朱元璋第二十一子。
* 朱高煦，明成祖次子。

## 逝世

* 7 月 13 日 —— 貝特朗・杜・蓋克蘭，布列塔尼之鷹，法國民族英雄。
* 9 月 16 日 —— 查理五世，法國國王（出生 1338 年，42 歲）
* 9 月 11 日 —— 哈康六世，瑞典國王，馬格努斯七世之子。
* 胡惟庸，安徽定遠人，與李善長同鄉，明朝開國功臣，最後一任中書省丞相。
1380年代

## 大事記

* 1380 年，胡惟庸案，明朝廢中書省、行省。
* 1381 年，明朝制定黃冊，1387 年，制定魚鱗冊。
* 1381 年，英國瓦特・泰勒農民起義。
* 1382 年，錦衣衛設立。
* 1388 年，捕魚兒海之戰。

## 出生

## 逝世

* 胡惟庸（1380 年）
* 把匝剌瓦爾密（1381 年）
* 脫古思帖木兒（1388 年）
* 納哈出（1388 年）
13812-39-0

**二過氯酸𨥙**是一種無機化合物，化學式為 N2H6(ClO4)2，易爆。

## 製備

二過氯酸𨥙可由水合肼和過氯酸在低溫反應得到。

## 氨合物

二過氯酸𨥙除了形成二水合物外，還能形成二氨合物。二水合過氯酸𨥙和氨氣發生放熱反應，水分子被取代：

　
: N2H6(ClO4)2·2H2O + 2 NH3 → N2H6(ClO4)2·2NH3 + 2 H2O

二氨合物在 100℃熔化，218℃爆炸。在二氨合物中，氧化劑 ClO4−與還原劑 N2H62+、NH3 共存使得整個分子變得不穩定。

## 參考文獻

**書目**

* A.K. Galwey; M.E. Brown. Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities of Ionic Crystalline Phases. Elsevier. 25 February 1999 [1999]. ISBN 978-0-08-054279-9.

**引用**
13812-43-6

**二氟化二氮**（化學式：N2F2）是氮的氟化物之一，室溫下為無色氣體，存在順式與反式兩種異構體。

## 製備

二氟化二氮可由疊氮化鈉與氟氣作用得到。疊氮化氟熱分解，產生二氟化二氮和氮氣：

　
: $\mathrm {2N_{3}F\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ \ 2N_{2}\ +\ N_{2}F_{2}} $

　
: 2 NaN3 +3 F2 =3 N2F2 +2 Na

也可由二氟胺與氟化鉀加合物的熱分解得到：

　
: $\mathrm {2HNF_{2}\ +\ 2KF\longrightarrow \ 2HNF_{2}\cdot KF} $ $\mathrm {\longrightarrow \ N_{2}F_{2}\ +\ 2KHF_{2}} $

以上方法得到的是順、反式二氟化二氮的混合物。用五氟化砷選擇性地與順式加合，經 NaF-HF 處理，可以獲得比較純的順式 - N2F2。通過 N2F3+Sb2F11−與二茂鐵反應， 或用四氟肼與氯化鋁在低溫下作用，都只得到反式異構體。

　
: $\mathrm {N_{2}F_{3}^{+}Sb_{2}F_{11}^{-}+2(C_{5}H_{5})_{2}Fe\rightarrow N_{2}F_{2}+2(C_{5}H_{5})_{2}FeSbF_{6}} $

## 性質

無色氣體。100°C 分解。順式與反式異構體形成平衡，25°C 時順式占 90%。

順式中 N=N 距離為 120.9pm，N-F 為 140.9pm；反式中 N=N 鍵長稍長，為 122.4pm，N-F 鍵則稍短，為 139.8pm。順式異構體中兩個氟原子不在同一平面內，這可能是由於空間位阻和電子互斥所引起的。

異構化的反應熱為 12.6kJ/mol。順式在熱力學上較穩定，但在動力學上活潑，可在兩周內與玻璃完全反應，形成四氟化矽和一氧化二氮，而反式經過一個月仍無明顯變化。N2F2 可與路易斯酸反應生成含有 N2F+ 的鹽。

## 參考資料
13812-58-3

**亞碲酸銅**是一種無機化合物，難溶於水。

## 製備

亞碲酸銅可由硫酸銅和可溶性亞碲酸鹽反應得到，如：

　
: CuSO4 + K2TeO3 → CuTeO3↓ + K2SO4

## 性質

亞碲酸銅難溶於水，強熱分解：

　
: CuTeO3 → CuO + TeO2

可以被碳還原為碲化銅 (CuTe)。

## 參考資料
13812-63-0

**矽三氫化鉀**或**甲矽烷基鉀**是一種無機化合物，化學式為 KSiH3，由 K+ 和 SiH3−構成，它可由金屬鉀和甲矽烷在低溫反應製得。在萘的存在下進行該反應（295 K，溶劑 1,2 - 二甲氧基乙烷），除了矽三氫化鉀外，還會生成矽二氫化二鉀（K2SiH2）。

它和碘甲烷反應，可以得到甲基矽烷；和氯化苄反應，得到苄基矽烷。它遇水水解：

　
: KSiH3 + 5 H2O → KOH + 4 H2 + Si(OH)4

## 參考文獻
13813-24-6

**碘化釹**是一種釹的碘化物，化學式為 NdI3。

## 製備

碘化釹可由氧化釹和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Nd2O3 + 6 HI → 2 NdI3 + 3 H2O

## 參考文獻
13813-25-7

**碘化釤**是一種釤的碘化物，化學式為 SmI3。它可用於有機合成。

## 製備及性質

碘化釤可由氧化釤和氫碘酸反應，經蒸發溶劑、氯化鈣乾燥，可以結晶出九水合物（SmI3·9H2O）。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Sm2O3 + 6HI → 2SmI3 + 3H2O

它和金屬釤在四氫呋喃中反應，可以得到碘化亞釤：

　
: 2 SmI3 + Sm → 3 SmI2

它和 SmOI、NaI 和 Na 在鉭制容器中反應，可以得到 Sm4OI6。

## 參考文獻
13813-41-7

**碘化鈥**是一種鈥的碘化物，化學式為 HoI3。

## 製備

碘化鈥可由金屬鈥和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Ho + 3 HgI2 → 2 HoI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

## 參考文獻
13813-42-8

**碘化鉺**是一種鉺的碘化物，化學式為 ErI3。

## 製備

碘化鉺可由氧化鉺和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Er2O3 + 6 HI → 2 ErI3 + 3 H2O

## 參考文獻
13813-43-9

**碘化銩**是一種銩的碘化物，化學式為 TmI3。屬六方晶系。

## 製備

碘化銩可由金屬銩和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Tm + 3 HgI2 → 2 TmI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

從溶液中結晶出的碘化銩水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 性質

碘化銩水合物在空氣中加熱，得到 TmOI。無水碘化銩和金屬銩共熱，得到 TmI2：

　
: 2 TmI3 + Tm → 3 TmI2

## 參考文獻
13813-44-0

**碘化鐿**是一種鐿的碘化物，化學式為 YbI3。

## 製備

碘化鐿可由金屬鐿和碘在 500°C 和 30 atm 碘的壓力下反應得到。

　
: 2 Yb + 3 I2 → 2 YbI3

氧化鐿、氫氧化鐿或碳酸鐿和氫碘酸反應，得到碘化鐿的水溶液。

　
: Yb(OH)3 + 3 HI → YbI3 + 3 H2O

從溶液中結晶出的碘化鐿水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 反應

碘化鐿加熱分解成二碘化鐿：

　
: 2 YbI3 → 2 YbI2 + I2

## 參考文獻
13813-45-1

**碘化鎦**是一種鎦的碘化物，化學式為 LuI3。

## 製備

碘化鎦可由金屬鎦和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Lu + 3 HgI2 → 2 LuI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

從溶液中結晶出的碘化鎦水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 參考文獻
13814-25-0

**二氟化硫**是一種硫的鹵化物，化學式為 SF2。它可由二氯化硫與氟化鉀或氟化汞在低壓在反應製得：

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+2KF{\xrightarrow {423K}}SF_{2}+2KCl}}$

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+HgF_{2}{\xrightarrow {423K}}SF_{2}+HgCl_{2}}}$

二氟化硫分子中鍵角為 98°，鍵長為 159pm。這種化合物十分不穩定，會二聚成為 FSSF3。它的不對稱同分異構體 S2F4 被認為是透過將 SF2 插入到另一個 SF2 分子的 S-F 鍵產生的。

它也可以由二氟化氧和硫化氫反應生成：

　
: ${\rm {\ OF_{2}+H_{2}S{\xrightarrow {}}SF_{2}+H_{2}O}}$

## 參考資料
13814-62-5

**硒酸鎘**是鎘的硒酸鹽，化學式 CdSeO4。

## 製備

硒酸鎘可以由氧化鎘和硒酸反應而成的，產物是一水合物和二水合物的混合物。

　
: $\mathrm {CdO\ +H_{2}SeO_{4}\rightarrow CdSeO_{4}+H_{2}O} $

## 性質

二水合硒酸鎘是無色固體。在 100 °C 時，二水合物放出結晶水，形成一水合硒酸鎘。 一水合物是單斜晶系的，而二水合物是正交晶系的。

## 參考資料
13814-72-7

**二碘化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdI2，是一種電子鹽。它在 276 K 時具有鐵磁性，飽和磁化強度為 7.3 μB；在接近室溫時 7 T 下，具有很大的負磁阻（~70%）。它可由釓和碘化釓在高溫反應得到：

　
: Gd + 2 GdI3 → 3 GdI2

它在高溫（800 °C）下可以和氫氣反應，得到 GdI2H0.97 等碘氫化物。

## 參考文獻
13814-78-3

**二氫化銪**是銪最常見的氫化物，化學式為 EuH2，其中銪為 + 2 價，氫為 - 1 價。它是一種具有鐵磁性的半導體。

## 製備

二氫化銪可由銪和氫氣直接反應得到：

　
: Eu + H2 → EuH2

## 用途

EuH2 可以作為 Eu2+ 源，合成 Eu2+ 摻雜的 MOF 材料。

## 參考文獻
13814-97-6

**氟硼酸亞錫**是錫 (II) 的氟硼酸鹽，化學式為 Sn (BF4)2。市售品的形式為 50% 氟硼酸亞錫的水溶液。其溶液在蒸發時分解。

## 製備

氟硼酸亞錫可由電解法製備，陽極為錫，電解含 42% 的氟硼酸和 3% 的硼酸混合溶液，電解溫度為 38℃。也可由錫和氟硼酸或氟硼酸銅反應得到，將錫熔融後冷卻可以提高其反應活性。

　
: Sn + 2 HBF4 → Sn(BF4)2 + H2↑

　
: Sn + Cu(BF4)2 → Cu + Sn(BF4)2

但氟硼酸亞錫中如果存在微量的 Cu2+，在酸性條件下，會促進 Sn2+ 至 Sn4+ 的轉化。

## 應用

氟硼酸亞錫可以用於錫的電鍍。

## 參考文獻
13815-31-1

**六氟合釩 (III) 酸銨**是一種配位化合物，化學式為 (NH4)3[VF6]。

## 製備及性質

將氟化氫銨、三氧化二釩和硫代硫酸銨置於水中，加入少量氫氟酸，於 180 °C 進行水熱反應，可以得到 (NH4)3VF6 晶體。三氧化二釩和氟化氫銨直接反應也能得到 (NH4)3VF6。

它可以被二氟化氙氧化為 (NH4)3VF8。它在 250~450 °C 分解，經 (NH4)2VF5、NH4VF4，最終得到三氟化釩。

## 參考文獻
13815-94-6

**三氯化釕**，分子式為 RuCl3。一般所指的「三氯化釕」多指三氯化釕的水合物 RuCl3·_x_H2O。無水三氯化釕和它的水合物均為棕黑色固體。三氯化釕的水合物通常是三水合物。這是一種釕化學常用的起始原料，可合成多個重要的、可作為均相催化劑或催化劑前體的釕配合物。

## 製備方法及性質

無水三氯化釕較少在反應中使用，通常可在氯氣和一氧化碳組成的混合氣（氯氣和一氧化碳的比例為 4;1）氣氛中加熱金屬釕的粉末至 700 °C 來製得。產物以氣流的形式逸出反應裝置後冷卻結晶。三氯化釕晶體有兩種晶形，黑色的 α-RuCl3 具有與三氯化鉻相同的晶體結構，兩個相鄰的釕原子間的距離較長，達到 346 pm。棕黑色的亞穩態 β-RuCl3 的以六角形的八面體結構為基本單元進行結晶，六角形結構的基本單元之間通過兩兩共面形成無限延長的鏈狀結構，相鄰的兩個釕原子間的距離為 283 pm。450–600 °C 亞穩態的 β-RuCl3 不可逆地轉變為 α-RuCl3。

氣態的三氯化釕在高溫下分解生成單質。

## 反應

水合三氯化釕和次氯酸鈉水溶液反應，可以得到四氧化釕：

　
: 2RuCl3·_x_H2O + 8 NaClO → 2 RuO4 + 8 HCl + 3 Cl2 + 3 H2O

三氯化釕在硫氰酸鹽的濃溶液中可以形成紅色的配合物，它加熱變為紫色。

### 三氯化釕和有機配體的反應

* RuCl2(PPh3)3，一種可溶於苯的棕色固體，可用於催化苯乙烯的氫化。由三氯化釕的水合物和三苯基膦反應得到

　
: 2RuCl3·_x_H2O + 7 PPh3 → 2 RuCl2(PPh3)3 + OPPh3 + 5 H2O + 2 HCl

* [RuCl2(C6H6)]，一種棕色的在苯中溶解度較差的配合物，可由三氯化釕的水合物與 1,3 - 環己二烯脫氫反應製備

　
: 2 RuCl3·_x_H2O + 2 C6H8 → [RuCl2(C6H6)]2 + 6 H2O + 2 HCl + H2

配體苯可與其他芳烴比如六甲基苯發生配體交換

* Ru(bipy)3Cl2 可由 2,2'- 聯吡啶與三氯化釕的醇溶液反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 3 bipy + 0.5 CH3CH2OH → [Ru(bipy)3]Cl2 + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl

* [(Cymene)RuCl2]2(或稱對傘花烴二氯化釕二聚體) 可由水合三氯化釕與對異丙基甲苯在乙醇溶液中反應製得

　
: 2 RuCl3·_x_H2O + 2 C10H16 + CH3CH2OH → [(Cymene)RuCl2]2 + 6 H2O + CH3CHO + 2 HCl

* RuCl(PPh3)2(η5-C5H5) 可由水合三氯化釕和三苯基膦、環戊二烯在乙醇溶液中加熱反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 2 PPh3 + C5H6 + 0.5 C2H5OH → RuCl(PPh3)2(η5-C5H5) + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl

* Ru(C5H7O2)3，紅色、溶於苯的配合物，可有水合三氯化釕和乙醯丙酮在鹽酸和甲苯的混合溶液加熱回流反應得到

　
: RuCl3·_x_H2O + 3 C5H8O2 → Ru(C5H7O2)3 + 3 H2O + 3 HCl

### 三氯化釕和一氧化碳反應

與同族的鐵的氯化物幾乎不與一氧化碳反應的性質形成對比，水合氯化釕能與一氧化碳在溫和的條件下反應。一氧化碳可將三價的氯化釕還原成黃色的二價釕物種。特別是在 1atmCO 氣氛下的水合三氯化釕的乙醇溶液中取決於具體反應條件的不同，會反應產生 [Ru2Cl4(CO)4]、 [Ru2Cl4(CO)4]2-或 [RuCl3(CO)3]-

　
: : 3 RuCl3·_x_H2O + 4.5 Zn + 12 CO (高壓) → Ru3(CO)12 + 3 H2O + 4.5 ZnCl2

## 參考資料
13816-38-1

**硫碘化銻**是一種無機化合物，化學式為 SbSI。

## 製備

硫碘化銻可由三硫化二銻和濃氫碘酸在密封管內通過高溫高壓的反應得到。

## 物理性質

硫碘化銻是暗紅色的針狀結晶。

## 參考資料
13816-74-5

**硝酸錼 (VI) 醯**是一種無機化合物，化學式為 NpO2(NO3)2，有放射性。它的水合物可從錼 (VI) 的稀硝酸溶液中結晶得到（NpO2(NO3)2·1~2H2O），並在空氣中形成 NpO2(NO3)2·6H2O。它和碳酸鋰反應，可以得到 NpO2CO3；和鉬酸鈉反應，可以得到 NpO2MoO4·nH2O。它在 70 °C 和吡啶在水溶液中反應，可以沉澱出巧克力棕色的氫氧化錼 (VI) 醯（NpO2(OH)2·H2O）。

## 參考文獻
13818-73-0

**三碘化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmI3，有放射性。

## 製備

三碘化鉕由無水碘化氫和三氯化鉕在高溫下反應得到：

　
: PmCl3 + 3 HI → PmI3 + 3 HCl

由 HI-H2 混合物和氧化鉕（Pm2O3）的反應只能得到碘氧化鉕（PmOI）。氧化鉕和熔融的碘化鋁在 500°C 反應生成碘化鉕。

## 參考文獻
13818-75-2

**溴化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdBr3。它是白色潮解性固體，具有 FeBr3 結構。

## 製備

溴化釓可由金屬釓和溴化氫反應製得。GdPO4–PBr3–Br2 體系的氣相轉移反應也可得到溴化釓。

從氫溴酸酸化的溴化釓的溶液中可以結晶出六水合物，直接加熱會有部分水解，生成 GdOBr，無水物需要用溴化銨處理得到。

## 參考文獻
13818-89-8

**乙鍺烷**是鍺的一種氫化物，化學式為 Ge2H6。鍺化鎂（Mg2Ge）的水解可以製得乙鍺烷在內的多種鍺烷，其中 73.6% 為 GeH4，20% 為 Ge2H6，而 Ge3H8 只有 1%。它的空間構型與乙烷類似。

## 合成

乙鍺烷於 1924 年由 Dennis、Corey 和 Moore 首次合成和研究。他們的方法涉及使用鹽酸水解鍺化鎂。在接下來的十年中，使用電子衍射研究確定了乙鍺烷和丙鍺烷的許多特性。對該化合物的進一步計算涉及對各種反應的檢查，例如熱裂解和氧化。

乙鍺烷與甲鍺烷一起通過用硼氫化鈉還原二氧化鍺而產生。儘管主要產品是甲鍺烷，但除了微量的丙鍺烷外，還會產生可量化的乙鍺烷。它也由鎂鍺合金的水解產生。

## 反應

乙鍺烷的反應在第 14 族元素碳和矽的類似化合物之間表現出一些差異。然而，仍然有一些相似之處，特別是在熱裂解反應方面。

乙鍺烷的氧化發生在比甲鍺烷更低的溫度下。該反應的產物氧化鍺已被證明可以作為反應的催化劑。這舉例說明了鍺與其他第 14 族元素碳和矽之間的根本區別（二氧化碳和二氧化矽不表現出相同的催化特性）。

2Ge2H6 + 7O2 → 4GeO2 + 6H2O

在液氨中，二鍺烷發生歧化反應。氨作為弱鹼性催化劑。該反應的產物是氫氣、鍺烷和固態聚合鍺氫化物。

建議二鍺烷的熱裂解遵循多個步驟：

　
: Ge2H6 → 2GeH3

　
: GeH3 + Ge2H6 → GeH4 + Ge2H5

　
: Ge2H5 → GeH2 + GeH3

　
: GeH2 → Ge + H2

　
: 2GeH2 → GeH4 + Ge

　
: nGeH2 → (GeH2)n

已發現這種熱裂解比乙矽烷的熱解更吸熱。這種差異歸因於 Ge-H 鍵相對於 Si-H 鍵的更大強度。如上述機理的最後一個反應所示，乙鍺烷的熱解可能會引起 GeH2 基團的聚合，其中 GeH3 充當鏈增長劑並釋放出分子氫氣。乙鍺烷在金上的脫氫導致鍺奈米線的形成。

二鍺烷是 Ge2H5ECF3 的前體，其中 E 是硫或硒。這些三氟甲硫基和三氟甲基硒基代衍生物比乙鍺烷本身具有明顯更高的熱穩定性。

## 應用

乙鍺烷的應用範圍有限；鍺烷本身是優選的揮發性氫化鍺。通常，乙鍺烷主要用作鍺的前體，用於各種應用。乙鍺烷可用於通過化學氣相沉積沉積含鍺半導體

## 參考文獻
13819-84-6

**五氟化鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoF5。它是吸濕性的黃色晶體，以四聚體的形式存在。

## 製備

五氟化鉬可由金屬鉬和六氟化鉬反應得到：

　
: Mo + 5 MoF6 → 6 MoF5

它也可由六氟化鉬和三氟化磷反應製得：

　
: 2 MoF6 + PF3 → 2 MoF5 + PF5

如果用三氯化磷進行反應，則會產生四氯化鉬作為副產物：

　
: 5 MoF6 + 2 PCl3 → 4 MoF5 + MoCl4 + 2 PF5 + Cl2

六氟化鉬和矽的反應也是製備方法之一：

　
: 4 MoF6 + Si → 4 MoF5 + SiF4

此外，四氟化鉬和四氟氧化鉬在 200 °C 共熱，也會生成五氟化鉬：

　
: MoF4 + MoOF4 → MoF5 + MoOF3

## 反應

五氟化鉬在 165 °C 歧化為四氟化鉬和六氟化鉬：

　
: 2 MoF5 → MoF4 + MoF6

它和鹼金屬氟化物在無水氟化氫中反應，生成六氟代鉬 (V) 酸鹽：

　
: MF + MoF5 → MMoF6

它和氟化銅、鉬在 530 °C 反應，生成和 CuSnF6 同構的棕色晶體 CuIIMoIVF6：

　
: 4 MoF5 + 5 CuF2 + Mo → 5 CuMoF6

五氟化鉬和氨氣反應，生成 MoF5(NH3)；在−70～−65 °C 和液氨反應，生成暗棕色的 MoF5(NH3)5，它會在室溫失去一分子的氨。

## 參考文獻
1381年

## 大事記

* 正月，北元平章乃兒不花等南侵明邊境。
* 四月，明太祖第四次北伐，傅友德在灰山（今內蒙古寧城東南）大敗元軍，在北黃河（即潢河，今西遼河）俘虜北元平章乃兒不花；沐英出長城古北口（今北京密雲東北），攻取高州（今河北平泉境內）、嵩州（可能是指松州，在今內蒙古赤峰市西南）、全寧（今內蒙古翁牛特旗），渡過臚朐河（今中蒙邊境克魯倫河），俘虜北元知院李宣及其部眾。
* 明太祖敕禮部清整釋、道二教，於南京設立道籙司、僧錄司，地方則設道紀等。
* 明朝軍隊征服雲南，中國大體上統一。
* 山海關啟建。
* 英國爆發瓦特・泰勒農民起義。
* 熱那亞共和國於基奧賈戰爭敗於威尼斯共和國，簽訂《杜林和議》(Peace of Turin)，熱那亞共和國被迫退出東地中海貿易。
* 杜拉佐公爵卡洛和瑪麗亞的女婿小卡洛靠著匈牙利國王拉約什大帝的支持佔領那不勒斯，並拘禁投降的亞蓋亞王妃喬萬娜一世。

## 出生

* 

## 逝世

* 6 月 15 日 —— 瓦特・泰勒，英國農民起義領導人（出生年月不詳）
* 6 月 24 日 - 宋濂
1381年英国农民起义

**瓦特・泰勒農民起義**（英語：Peasants' Revolt，直譯為「農民反抗」），又稱**瓦特・泰勒叛亂**（Wat Tyler's Rebellion）或**大起義**（Great Rising），是 1381 年發生的、英格蘭歷史上最大規模的民眾暴動，也是歐洲中世紀後期民變浪潮的一個組成。雖然這次起義以失敗告終，但被後世視為中世紀英格蘭農奴制開始走向終結的標誌，並使英格蘭上層統治階級更加認識到下層民眾的苦難和對現行封建制度進行改革的迫切性。起義的一些領導者，如約翰・鮑爾、瓦特・泰勒、傑克斯・特勞在大眾文化中廣為人知。

## 背景

1348 年到 1350 年肆虐的黑死病，削減了大量英格蘭的勞動力。由於勞工短缺，莊園釋放出更多的耕地和牧場給農民，後來倖存的勞動者得以要求更高的勞動報酬和工作時間。而權貴們希望儘快恢復到瘟疫前的狀況。1351 年，愛德華三世召開議會，通過了對自由勞動力進行約束、激怒農民的《勞工法令》。

為籌集海外軍事行動的經費，英格蘭國王理查二世於 1381 年第三次徵收人頭稅，且這一次的稅率是前兩次的 3 倍（第一、第二次分別於 1377 年和 1379 年徵收）。而此時理查二世年僅 14 歲，政府由一群被認為腐敗且利用國王的軟弱的權貴主導：包括代理攝政蘭開斯特公爵岡特的約翰、坎特伯雷大主教西蒙・蘇保利，以及對徵收人頭稅負有主要責任的財政大臣等。1381 年 5 月，在埃塞克斯農村的收稅官遭到當地人的抵制，而民眾又對負責調查的法官採取暴力行動。於是，民間不滿情緒迅速蔓延，埃塞克斯和肯特的民眾揭竿而起，最終演變成進軍倫敦的大規模武裝起義。

## 過程

1381 年 6 月，瓦特・泰勒率領肯特叛軍進軍倫敦，途中與埃塞克斯的民眾隊伍合併，隨軍牧師約翰・鮑爾對起義者們進行鼓舞、說教。6 月 14 日，起義軍跨越倫敦橋進入倫敦市中心，與斯特勞的隊伍會合。起義軍主要攻擊與岡特的約翰和醫院騎士團相關的建築和財產，岡特的約翰的薩沃伊宮被暴民摧毀。倫敦塔被洗劫一空，起義軍處死了到此避難的西蒙・蘇保利（坎特伯雷大主教，大法官）和羅伯特・阿萊斯（財政大臣）。

6 月 15 日，起義軍與國王方面在倫敦史密斯菲爾德肉市場進行談判，然而氣氛緊張，雙方很快擦槍走火，國王的隨從人員包圍並當場殺死瓦特・泰勒。為緩和躁動的起義軍，國王當即答應滿足他們的一些訴求。然而，國王的「諾言」沒有兌現，貴族們倉促組成了一支 7000 人左右的部隊發動攻擊，迅速控制了局面。不久，約翰鮑爾、傑克斯特勞等起義領袖被送上斷頭台，殘餘的騷動在隨後幾個月被平息。

雖然大規模暴動發生在首都倫敦，但暴力衝突席捲了英格蘭，尤其是東盎格利亞地區。起義爆發於 6 月 14 日並席捲了諾福克全郡，諾維奇主教 Henry le Despenser 對其進行鎮壓。於 6 月 25 日和 26 日發生的北沃爾沙姆戰役中，東英吉利的起義軍領袖傑弗里利茲特被捕並被處決。

## 結語

實際上，這次起義的參與者階層複雜，不僅有底層的農奴，也有城鎮自由民，甚至獲得了一些各懷目的的貴族支持。 起義者沒有達到他們的既定目標，但已向貴族階層發泄了不滿和證明了他們是有能力動搖社會秩序的。此後，人頭稅再也沒有徵收過，而相近的稅收名目繼續存在到 17 世紀。在從長遠來看，大起義促使不列顛政治激進傳統的確立。

## 注釋

## 參考來源
13820-40-1

**四氯合鈀 (II) 酸銨**是一種配合物，化學式為 (NH4)2[PdCl4]。

## 製備和性質

(NH4)2[PdCl4] 可以由氯化銨和氯化鈀在鹽酸溶液中反應得到，或者通過海綿鈀和氯化銨在甲醇中用氯氣氧化得到。將 (NH4)2[PdCl4] 在 D2O 中反覆結晶，可以得到氘代物 (ND4)2[PdCl4]。

(NH4)2[PdCl4] 在 216°C 分解生成 Pd (NH3)2Cl2，300°C 生成 PdCl2。

## 參考文獻
13821-02-8

**五氰基亞硝基合錳 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K3[Mn(CN)5NO]，它可由六氰合錳 (III) 酸鉀在含氫氧化鉀和過量氰化鉀的溶液中和羥胺反應製得。其紫色的 [Mn (CN)5NO]3−陰離子可以被氯、溴或高錳酸鉀氧化為 [Mn (CN)5NO]2−；它在液氨中可以被鹼金屬還原為 Mn (−I) 配合物 [Mn (CN)4(NO)]4−；它經酸處理可以得到暗紅色的 H3[Mn(CN)5NO]。

## 參考文獻
138210-90-9

**五碘化二鑭**是一種無機化合物，化學式為 La2I5。它可由化學計量比的單質在鉭制容器中化合而成：

　
: 4 La + 5 I2 —1225 K→ 2 La2I5

該化合物和 Pr2I5 有同種結構。

## 參考文獻
13823-27-3

**硝酸鈽 (IV)** 是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 Pu (NO3)4，可以形成水合物。

## 製備

硝酸鈽 (IV) 可由二氧化鈽溶於硝酸得到，從其溶液中可以結晶出正交晶系的五水合物（Pu (NO3)4·5H2O）。

## 性質

硝酸鈽 (IV) 可溶於水和一部分有機溶劑，其水溶液可被磷酸三丁酯萃取。它也能溶於熔融的硝酸鈾醯六水合物，若在體系中加入 1~6 M HNO3，它會歧化為 Pu (III) 和 Pu (VI)，若提高 HNO3 濃度至 10 M 以上，則只會生成配陰離子 [Pu (NO3)6]2−。它在 1.5~7.1 M 的硝酸溶液中，可以 Pu (NO3)n(4−n)+（n=1, 2, 3, 4, 5）的形式存在，7.1 M 以上時，以 [Pu (NO3)6]2−的形式存在，超過 11 M 時，以 H2[Pu(NO3)6] 的形式存在。在鹼性溶液中，它以 PuO2·xH2O 的形式沉澱出來。

它可以被氨基胍硫酸鹽或抗壞血酸還原為 Pu (NO3)3。向其溶液通入臭氧，它可以經 PuO2+ 氧化至 PuO22+。

　
: ${\mathsf {Pu(NO_{3})_{4}+O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Balasubramonian, S.; Pandey, N. K.; Subba Rao, R. V. Thermodynamic modeling of Pu(IV) and nitric acid extraction by 1.1 M tri-iso-amyl phosphate in n-dodecane. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry (Springer Science and Business Media LLC). 2020-08-12, **326** (1): 105–113. ISSN 0236-5731. doi:10.1007/s10967-020-07338-8 （英語）.
* Kaplan, Daniel I.; Demirkanli, Deniz I.; Gumapas, Leo; Powell, Brian A.; Fjeld, Robert A.; Molz, Fred J.; Serkiz, Steven M. Eleven-Year Field Study of Pu Migration from Pu III, IV, and VI Sources. Environmental Science & Technology (American Chemical Society (ACS)). 2005-12-06, **40** (2): 443–448. ISSN 0013-936X. doi:10.1021/es050073o （英語）.
13823-29-5

**硝酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (NO3)4，為極易潮解的放射性氧化劑。

## 製備

獨居石精礦用 50％氫氧化鈉溶液在 140°C 下溶解，後經熱水稀釋和 70°C 下保溫陳化，得到獨居石鹼溶餅。用硝酸溶解獨居石鹼溶餅，經兩次萃取和反萃，得硝酸釷溶液：

　
: LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4

　
: Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4

　
: Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O

從溶液中根據條件的不同可以結晶出四、五或六水合物。

## 物理性質

無色或白色六角板狀易潮解結晶，有放射性。易溶於水，水溶液呈酸性。溶於乙醇。

硝酸釷水合物的比放射性強度為 3.93 kBq/g。

## 化學性質

在空氣中加熱至 500°C 時分解為二氧化釷。在較低溫度可以生成鹼式鹽。

硝酸釷還能形成絡合物，如 MgTh (NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4・6DMSO 等。

## 用途

用於汽燈紗罩發光體和製取其他釷化合物。

## 參考資料
13824-97-0

**次溴酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KOBr。它可由溴和氫氧化鉀水溶液在−5 °C 反應得到，從−40 °C 的溶液中可以結晶出 KOBr・3H2O 晶體。它是一種強氧化劑，在強鹼性溶液中可以將 Pu (VI) 氧化至 Pu (VII)。

## 參考文獻
13825-03-1

**一氯乙鍺烷**是一種無機化合物，化學式為 Ge2H5Cl。它可由一碘乙鍺烷和氯化銀在 0 °C 反應得到；或由乙鍺烷和氯化銀在 90 °C 反應製備：

　
: Ge2H5I + AgCl → Ge2H5Cl + AgI

　
: 2 Ge2H6 + 2 AgCl → 2 Ge2H5Cl + 2 Ag + H2

它和四羰基合鈷酸鈉（Na [Co (CO)4]）在苯中反應，可以得到乙鍺烷基四羰基鈷。

## 參考文獻
13825-36-0

**氫氧化釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (OH)4。

## 製備

氫氧化釷可由稀氫氧化鈉和可溶性釷鹽按化學計量比反應得到。但在反應初期，鹼不足時生成鹼式硝酸鹽沉澱。

## 化學性質

新製備的氫氧化釷易溶於酸，久置後溶於酸的能力下降。

氫氧化釷受熱分解，產生氧化釷：

　
: Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O

氫氧化釷在高壓下和二氧化碳反應，生成碳酸釷半水合物。

## 參考資料
13825-74-6

**硫酸氧鈦**（Titanyl sulfate），別名**硫酸鈦醯**，化學式 TiOSO4。分子量 159.94。相對密度約 1.47。

## 性質

白色或微黃色潮解粉末，溶於水，在熱水中易水解，生成水合二氧化鈦。

硫酸氧鈦在溶液或晶體內不存在簡單的鈦醯離子 TiO2+，而是以 TiO2+ 聚合形成的鋸齒狀長鏈 (TiO)n2n+ 形式存在。在晶體中這些長鏈彼此之間由 SO42-連接起來。

## 製備

由偏鈦酸與硫酸作用得到。

　
: ${\rm {\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow TiOSO_{4}+2H_{2}O}}$

## 參考

## 參見

* 硫酸鈦
13825-76-8

**溴化鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoBr3。

## 製備及性質

溴化鈥可由金屬鈥、氧化鈥或溴化鈥的水合物和溴化銨加熱反應得到。HoPO4-PBr3-Br2 體系的氣相轉移反應也能製得溴化鈥。其六水合物可從溶液中結晶得到。

溴化鈥、氧化鈥和三氧化鉬（或三氧化鎢）在高溫下反應，可以得到 HoBrMoO4（HoBrWO4）。

## 參考文獻
13826-70-5

**硝酸錫**是一種無機化合物，在水中易水解，化學式為 Sn (NO3)4。

## 製備

硝酸錫可以由四氯化錫和五氧化二氮、硝酸氯（ClNO3）或硝酸溴（BrNO3）反應得到。

## 參考資料
13826-79-4

**高錸酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (ReO4)3。

## 化學性質

高錸酸鑭在 700℃分解，生成七氧化二錸和 La3ReO8：

　
: 3 La(ReO4)3 → La3ReO8 + 4 Re2O7↑

## 參考資料
13826-83-0

**氟硼酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4BF4。

## 製備

氟硼酸銨可以由硼酸和氟化銨在硫酸中反應得到。氨和氟硼酸反應，也能生成氟硼酸銨。

　
: ${\ce {NH3 + HBF4 -> NH4BF4}}$

## 參考文獻
13826-88-5

**氟硼酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (BF4)2，其市售品常見於水合物或 40% 水溶液。

## 用途

氟硼酸鋅的水溶液可以用於帕爾－克諾爾反應的催化劑。

## 參考文獻
138261-41-3

**益達胺**（英語：Imidacloprid）又名**吡蟲啉**、**蚍蟲林**，是新一代類尼古丁超高效殺蟲劑，純品呈無色無味的晶體。主要破壞昆蟲的神經系統功能。對昆蟲具有廣譜、高效、害蟲不易產生抗性，對人、哺乳動物、植物和天敵則是低毒、低殘留安全等特點。害蟲接觸藥劑後，中樞神經正常傳導受阻，使其麻痹死亡。

由於藥物會經由植物根部、葉面吸收後傳送到花朵、花粉中，所以對蜜蜂等傳粉昆蟲也具有強毒，嚴重影響農作物收成，已經逐步遭到禁用。2017 年台灣將益達胺、可尼丁（Clothianidin）、賽速安（Thiamethoxam）三種類尼古丁農藥暫時取消使用在荔枝與龍眼上，2018 年 6 月歐盟決議全面禁用益達胺等三種類尼古丁殺蟲劑。歐盟法院在 2018 年 5 月宣判歐盟執委會 2013 年採「預警原則」禁止在招引蜜蜂的開花植物使用類尼古丁農藥有理，駁回農藥大廠拜耳與先正達的指控。

## 外部連結

* Van Dijk T. C., Van Staalduinen M. A., Van der Sluijs J. P. Macro-Invertebrate Decline in Surface Water Polluted with Imidacloprid. PLoS ONE. 2013, **8** (5): e62374. PMC 3641074 . PMID 23650513. doi:10.1371/journal.pone.0062374.
* [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Declines in insectivorous birds are associated with high neonicotinoid concentrations
* Pesticide Information Profile （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from Extension Toxicology Network
* Breakdown Chart of Imidacloprid forming toxic 2-chloro pyridine
* Imidacloprid Fact Sheet, with 18 References, from the Sierra Club of Canada
* Bayer's "Expert Overview"
* _益達胺_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)
* The Tree Geek

## 參考文獻
138263-98-6

**黃酮合酶**（英語：flavone synthase；EC 1.14.11.22）在酶學中在酶學中是一個催化如下化學反應的酶。

　
: 黃烷酮 + α- 酮戊二酸 + O2 $\rightleftharpoons $ 黃酮 + 琥珀酸 + CO2 + H2O

此酶的三種底物分別是黃烷酮、α- 酮戊二酸與氧氣，而它的四種產物則分別是黃酮、琥珀酸、二氧化碳與水。

此酶屬於氧化還原酶家族，特異性地作用於配對的供體，並以氧氣作為氧化劑結合或還原氧氣。被結合的氧無需藉由 α- 酮戊二酸作為一個供體或是被脫氫的方式被傳遞。此酶類的系統命名為**黃烷酮，2 - 酮戊二酸：氧氧化還原酶（脫水）** 。此酶參與黃酮類化合物生物合成與異黃酮類化合物生物合成。

## 參考文獻

* Martens S, Forkmann G, Matern U, Lukacin R. Cloning of parsley flavone synthase I. Phytochemistry. 2001, **58** (1): 43–6. PMID 11524111. doi:10.1016/S0031-9422(01)00191-1.
* G, Martens S; Matern, U; Junghanns, KT; Heskamp, ML; Britsch, L; Forkmann, G; Martens, S. Purification and antigenicity of flavone synthase I from irradiated parsley cells. Arch. Biochem. Biophys. 2001, **393** (1): 177–83. PMID 11516175. doi:10.1006/abbi.2001.2491.
* Martens S, Forkmann G, Britsch L, Wellmann F, Matern U, Lukacin R. Divergent evolution of flavonoid 2-oxoglutarate-dependent dioxygenases in parsley. FEBS. Lett. 2003, **544** (1-3): 93–8. PMID 12782296. doi:10.1016/S0014-5793(03)00479-4.
13827-01-5

**三氟合錳 (II) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KMnF3。它是立方晶系的淺粉色晶體，空間群 _Pm_3_m_。它可由溴化錳（或氯化錳）和氟化鉀在甲醇中反應製得。它和氟氣反應，可以得到 KMnF5。

## 相關化合物

* K2MnF4，CAS 號：18904-69-3
* K3Mn2F7，CAS 號：12021-99-7

## 參考文獻
13827-32-2

**一氧化硫**是一種無機化合物，化學式為 SO。它只能以低濃度氣體存在。當濃縮或進入凝聚相，它會二聚成 S2O2。在太空已經檢測到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。

## 結構和成鍵

一氧化硫的基態和 O2 和 S2 相似，為三線態。也就是說，一氧化硫中有兩個不成對的電子。其中的 S−O 鍵長是 148.1 pm，和其它低氧化硫（例如 S8O 中的 S−O 鍵長為 148 pm）的鍵長類似，但比氣態 S2O（146 pm）、SO2（143.1 pm）和 SO3（142 pm）的鍵長長。

近紅外線可以將一氧化硫激發到單線態（沒有不成對電子）。它的反應性比基態三線態高，就和單線態氧比三線態氧更具反應性一樣。

## 生產和反應

作為有機合成試劑的一氧化硫的生產主要集中在使用可以「擠出」SO 的化合物。這些化合物包括相對簡單的氧化硫丙環或是 C10H6S3O 的分解：

　
: C2H4SO → C2H4 + SO

SO 分子是熱力學不穩定的，會二聚成 S2O2。SO 會和烯烴、炔烴和二烯加成，形成環硫化物，也就是有含硫三元環的化合物。

### 在極端條件下的產生

在實驗室中，一氧化硫可以通過二氧化硫和硫蒸汽輝光放電而成。在含有一些溶解的惰性氣體的濃硫酸單氣泡聲致發光中也檢測到了一氧化硫。

一氧化硫基於以下反應的化學發光：

　
: SO + O3 → SO2\* + O2

　
: SO2\* → SO2 + h_ν_

其中 \* 指激發態。

## 存在

### 作為配體

SO 配體可以以多種方式鍵合：

* 角形 M−O−S 結構的終端配體，例如氟氧化鈦的配體
* 角形 M−S−O 結構的終端配體，類似角形的亞硝基配體
* 通過硫原子和兩個或三個金屬中心橋接，例如 Fe3(_μ_3-S)(_μ_3-SO)(CO)9
* 與釩、鈮和鉭的 _η_2 側向配位（d–π 相互作用）

### 天體化學

人們已經在木星的衛星之一木衛一周圍的大氣和電漿體環面中檢測到一氧化硫。它也存在於金星的大氣中，海爾 - 波普彗星中和星際物質里。

在木衛一中，一氧化硫被認為是由火山活動和光化學路徑生成的。主要光化學反應如下：

　
: O + S2 → S + SO

　
: SO2 → SO + O

一氧化硫也被發現存在於天鵝座 NML。

### 生物化學

一氧化硫可能具有一些生物活性。從反應產物羰基硫和二氧化硫推斷，豬的冠狀動脈中有瞬態的一氧化硫。

## 雙陽離子

二氧化硫 SO2 在六甲苯 C6(CH3)6 存在下可以被超強酸 HF・AsF5 質子化，產生非剛性的 π 配合物 C6(CH3)6SO2+。其中的 SO2+ 陽離子可以在苯環上無障礙移動。這個雙陽離子的 S−O 鍵長為 142.4 (2) pm。

　
: C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

## 二聚體

一氧化硫會二聚成二氧化二硫（S2O2）。它是一種平面型分子，對稱群 _C_2v。它的 S-S 鍵長為 202.45 pm，S−O 鍵長為 145.8 pm，比一氧化硫單體的短。它的 O−S−S 鍵角為 112.7°。 S2O2 的偶極矩為 3.17 D。

## 參考資料
1382年

## 大事記

* 1 月 6 日 —— 明傅友德、藍玉、沐英攻占雲南，元梁王把匝剌瓦爾密兵敗自殺。
* 1 月 20 日 —— 神聖羅馬皇帝查理四世的女兒，即波希米亞的安妮公主與理查二世結婚而成為英格蘭王后；直到 1395 年她去世為止，該婚姻並無繼承人。
* 4 月 7 日 —— 明將藍玉、沐英攻克大理城，元朝大理總管段世投降明軍，明朝平定雲南，元朝在雲南長達 128 年的的統治結束。
* 5 月 12 日 —— 杜拉佐的卡洛下令監禁那不勒斯女王喬萬娜一世，並接替她成為那不勒斯國王卡洛三世。
* 5 月 31 日 —— 安茹的路易一世率軍前往阿維尼翁以營救喬萬娜一世。
* 8 月 23 日 —— 金帳汗國的脫脫迷失大汗率軍圍攻莫斯科，三天後莫斯科人打開城門，羅斯諸公國恢復對蒙古人納貢。
* 9 月 11 日 —— 匈牙利和波蘭國王拉約什一世去世，無男性繼承人，由兩個女兒瑪麗亞和雅德維加分別繼任為匈牙利和波蘭的女王。
* 9 月 30 日 —— 的里雅斯特（現在義大利北部）的居民將他們的城市捐贈給奧地利大公利奧波德三世。
* 11 月 27 日 —— 羅斯貝克戰役：法國軍隊在法蘭德斯伯爵路易二世率領下，擊敗菲利普・范阿特威爾德領導的佛拉芒人。
* 明朝設錦衣衛、都察院和殿閣大學士
* 西安城牆建成
* 明太祖朱元璋把全國寺院分為「禪」、「講」、「教」三大類，要求寺院僧眾專注於其專業，並且設定各類僧侶的服色，限制寺田的買賣。
* 拔都的哥哥白帳汗斡兒答的後代白帳汗國汗斡兒答後人脫脫迷失在帖木兒帝國支持下佔據喀山城，打敗金帳汗國權臣馬麥與羅斯公國，將白帳汗國與金帳汗國合併，版圖由巴爾喀什湖至克里米亞，金帳汗國汗位拔都系終結。
* 奧比奇家族開始掌控佛羅倫斯的政治核心直到 1434 年。

## 出生

* 埃里克七世，挪威、瑞典與丹麥的國王。（1459 年逝世，77 歲）

## 逝世

* 明孝慈高皇后 (馬皇后)
* 1 月 6 日 —— 把匝剌瓦爾密，元世祖忽必烈第五子、雲南王忽哥赤後裔。封梁王，鎮守雲南。元末明初政治和軍事人物。
* 7 月 27 日 —— 喬萬娜一世，那不勒斯女王，前任國王安茹的羅貝托的孫女。
* 9 月 11 日 —— 拉約什一世，安茹王朝的匈牙利國王（1342 年 —1382 年在位）和波蘭國王（**盧德維克**，1370 年起）。
* 馬麥，金帳汗國瓦解前最後一位大汗別兒迪別的女婿，金帳汗國 1360 年至 1382 年權臣。
1383年

## 大事記

* 5 月 17 日 —— 卡斯提爾王國和雷昂王國的國王胡安一世與葡萄牙的比阿特麗斯結婚。
* 10 月 22 日 —— 葡萄牙國王斐迪南一世去世，由他的女兒比阿特麗斯繼承。由於她已出嫁，因而引發內戰。
* 英國以羅馬教宗名義對支持亞維儂教廷的弗蘭德伯國發動德賓塞十字軍。
* 那不勒斯國王、匈牙利國王卡洛三世繼承亞蓋亞大公國。
* 金帳汗國脫脫迷失入侵莫斯科大公國，結束了 1380 年以來短暫的獨立。

## 出生

* 朱楹，明安惠王，明太祖朱元璋第二十二子。
* 朱高燧，明趙簡王，明成祖朱棣第三子。

## 逝世

* 

 

## 參考資料
13840-33-0

**次氯酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiOCl。它可由氫氧化鋰和氯氣反應製得。它受熱分解，生成氯化鋰和氧氣。它可用作氧化劑和漂白劑。

## 參考文獻
138402-11-6

**厄貝沙坦**（CADN，INN：Irbesartan，發音為 /ɜrbəˈsɑrtən/）是一種血管緊張素 II 受體拮抗劑，主要用於高血壓的治療，在中國已被列入國家基本藥物目錄。厄貝沙坦由賽諾菲公司（現為賽諾菲－安萬特的一部分）研製，其市場由賽諾菲－安萬特和百時美施貴寶共同開發，使用的商品名有 **Aprovel**（中國市場稱**安博維**）、**Karvea** 和 **Avapro**。曾使用過的非標準譯名還有**伊貝沙坦**。

## 藥理學

厄貝沙坦屬於血管緊張素 II 受體拮抗劑，通過對血管緊張素 II 的 AT1 受體產生不可逆的或非競爭性的抑制，從而實現減輕血管緊張素 II 的縮血管和促增生作用。

口服生物利用度 60%～80%，蛋白結合率 90%，_t_max 為 4～6 小時，_t_1/2 為 11～15 小時。

## 應用

厄貝沙坦主要用於原發性高血壓的治療，降壓時對心率的影響較小。

厄貝沙坦還具有重要的腎臟保護作用，能減緩糖尿病腎病的進展。對於 2 型糖尿病腎病患者，若同時患有高血壓，厄貝沙坦可減緩腎病的進展。

和其它血管緊張素 II 受體拮抗劑相似，厄貝沙坦也常與利尿劑聯用，一般與小劑量噻嗪類利尿劑聯用，如氫氯噻嗪。厄貝沙坦 / 氫氯噻嗪是一種常見的複方製劑，商品名有 **Irda**、**CoIrda**、**CoAprovel**、**Karvezide**、**Avalide** 以及 **Avapro HCT**（**安博諾**）等。

厄貝沙坦聯合胺碘酮對植入 DDD 型起搏器患者心房顫動的發生有明顯的協同抑制作用。

### 用法

口服每次 150mg，每日 1 次。若血壓控制不佳可增至 300mg 或使用複方製劑。

### 不良反應

常見的不良反應有頭痛、頭暈和疲倦等。

## 臨床

一項大型的隨機對照試驗對 4100 多名心臟衰竭但具有正常射血分數 (>=45%) 的患者 4 年多的觀察顯示，厄貝沙坦與安慰劑在結果或生存率上無顯著差異。

## 市場

賽諾菲－安萬特年銷售額約 21 億美元，百時美施貴寶約 13 億美元。專利已於 2012 年 3 月到期。

## 參見

* 血管緊張素 II 受體拮抗劑

## 參考文獻

## 外部連結

安普諾維膜衣錠（Aprovel）仿單 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13841-78-6

**八氯合二錸酸鉀**，是一種含有四重鍵的配合物，化學式為 K2[Re2Cl8]。它的結構由美國無機化學家弗蘭克・阿爾伯特・科頓（F.A.Cotton）於 1964 年測定（陰離子結構如圖所示）。分子軌道理論認為該離子的四重鍵可表示為 σ2π4δ2，也就是包括一個 σ 鍵、兩個 π 鍵和一個 δ 鍵。

## 參考資料
13842-67-6

**硫酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 Tb2(SO4)3。它可用於合成其它鋱化合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化鋱 (III)，可以得到硫酸鋱。

## 參考資料
13842-89-2

**四氟化鏷**是一種鏷的氟化物，化學式 PaF4。

## 製備

四氟化鏷可以由二氧化鏷和氫氟酸在 600 °C 的氫氣氣氛中反應而成。

　
: ${\ce {PaO2 + 4 HF -> PaF4 + 2 H2O}}$

它也可以由五氧化二鏷在 500 °C 的氟化氫 / 氫氣氣氛中還原而成。

　
: ${\ce {P2O5 + 8 HF + H2 -> 2 PaF4 + 5 H2O}}$

## 性質

四氟化鏷是一種深紅棕色固體，不揮發，不溶於氫氟酸、氟化氫銨、硝酸和鹽酸，但可溶於鹼。四氟化鏷是單斜晶系的四氟化鈾結構。

## 參考資料
13843-28-2

**六氟化鉻**是一種假想的無機化合物，化學式為 CrF6。曾認為它可由金屬鉻和氟在 400 °C、2×107Pa 的高壓釜中製備。化學性質很不穩定，在常壓下即使 - 100 °C 也會分解成三氟化鉻和氟。但是近年來的研究六氟化鉻並不存在，過去被認為是六氟化鉻的物質實際上是五氟化鉻。

## 參考資料
13843-59-9

**溴酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4BrO3。

## 製備

溴酸銨可由溴酸鈉和氯化銨在溶液中反應得到：

　
: ${\ce {NH4Cl + NaBrO3 -> NH4BrO3 + NaCl}}$

## 化學性質

溴酸銨是一種很不穩定的化合物，在−5 °C 時即可緩慢分解，並於 54 °C 爆炸。分解按下式進行：

　
: ${\ce {4 NH4BrO3 -> NH4NO3 + 2 Br2 + O2 ^ + N2O ^ + 6 H2O}}$

　
: ${\ce {2 NH4BrO3 -> N2 ^ + Br2 + O2 ^ + 4 H2O}}$

它在含有氯化鈣的乾燥器內保存時也有可觀分解，分解時顏色變為黃色，之後變為紅棕色。

## 參考文獻
13843-81-7

**重鉻酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2Cr2O7。

## 製備

重鉻酸鋰的二水合物可由碳酸鋰和三氧化鉻的水溶液反應，至 pH 為 3.5 時，結晶得到。二水合物在 110°C 長時間加熱得到無水物。

## 參考文獻
13845-08-4

**氯化鎘銫**（CsCdCl3）是一種合成晶體材料。它屬於 AMX3 組（A = 鹼金屬，M = 二價金屬，X = 鹵素離子）。它在六方空間群 _P63_/mmc 結晶，晶胞長度 _a_ = 7.403 Å 而 _c_ = 18.406 Å，其中一個鎘離子具有 _D3d_ 對稱，另一個具有 _C3v_ 對稱。

它由含有等化學計量比的氯化銫和氯化鎘溶液的鹽酸溶液中結晶得到。

## 參考文獻
13845-17-5

**連二硫酸鋇**是鋇的連二硫酸鹽，化學式 BaS2O6。

## 製備

連二硫酸鋇可以由連二硫酸錳溶液和氫氧化鋇反應而成：

　
: $\mathrm {MnS_{2}O_{6}+Ba(OH)_{2}\longrightarrow BaS_{2}O_{6}+Mn(OH)_{2}} $

## 性質

連二硫酸鋇的二水合物是一種無色、對空氣穩定的固體，易溶於水，不溶於醇。它在 120 °C 下失去結晶水，140 °C 下分解成硫酸鋇，並放出二氧化硫。

它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)。

## 參考資料
13845-23-3

**三硫化氫**（別名**三硫化二氫**、**三硫烷**）是一種無機化合物，化學式為 H2S3。它是淺黃色揮發性的液體，有樟腦樣的氣味。它迅速分解為硫化氫和硫。它可由多硫化物的酸化，再經蒸餾得到。在無水條件下，液態硫化氫和溴於−70 °C 按化學計量比反應也可得到產物：

　
: 3 H2S + 2 Br2 → H2S3 + 4 HBr

## 參考文獻
13847-57-9

**氟氯化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbClF，它可由氟化鉛和氯化鉛共熔得到。它是四方晶系晶體，空間群 _P_4/_mmm_。它在 258 nm 的紫外光激發下，可以發出紫色螢光（Em=391 nm）。

氟氯化鉛在自然界中以氟氯鉛礦的形式存在。它也是一類具有該結構化合物（如 CaHBr、PrOCl 等）的結構名稱。

## 參考文獻
13847-66-0

**疊氮化亞鉈**，化學式 TlN3，是一種黃棕色晶體，難溶於水。 儘管它對衝擊或摩擦的敏感度不及疊氮化鉛，但疊氮化亞鉈仍然很容易被火焰或火花引爆。它可以安全乾燥保存在密閉的非金屬容器中。

## 製備和結構

疊氮化亞鉈可以由硫酸亞鉈水溶液和疊氮化鈉反應而成。疊氮化亞鉈沉澱出來，通過冷卻可以使產量最大化。

TlN3、KN3、RbN3 和 CsN3 有一樣的結構。 疊氮陰離子以偏光方向與八個陽離子結合。這些陽離子結合到八個末端 N 的中心。 

## 危險性

所有的鉈化合物都有毒並應小心處理。此外，必須避免吸入任何含疊氮化亞鉈的灰塵或煙霧。

## 參考資料
1384年

## 大事記

* 明朝授阿瓦王為緬中宣慰使。
* 龍場九驛建立。
* 10 月 16 日 —— 匈牙利國王拉約什一世之女雅德維加被格涅茲諾・博多贊塔大主教加冕為波蘭國王。

## 出生

* 

## 逝世

*
13859-41-1

**五羰基合錳酸鈉**是一種有機錳化合物，化學式為 NaMn (CO)5，它可由十羰基二錳和鈉汞齊在四氫呋喃中反應製得。

　
: Mn2(CO)10 + Na[Hg] → 2 Na[Mn(CO)5] + [Hg]

## 反應

五羰基合錳酸鈉和 1,3 - 二溴丙烷反應，可以得到 (CH2)3[Mn(CO)5]2，但和 1,2 - 二溴乙烷並不會得到類似物，生成的主產物是十羰基二錳；和二溴丙烷反應得到的前者產物經結構表徵，確定為環狀金屬卡賓配合物（(CO)5Mn−Mn(=CO(CH2)3)(CO)5）；它和醯氯反應，生成內酯，如和丁二醯氯反應，生成五羰基錳丁烯內酯。

它和三甲基氯矽烷在四氫呋喃中反應，得到紅色溶液，再向其加入三苯基膦和乙酸，可以生成 (CH3COO)Mn(CO)2[P(C6H5)3]2。它和氰化碘在四氫呋喃中反應，可以得到 _cis_-Na[Mn(CO)4(CN)I]。

它和二苯基氯化鉈在醚中反應，可以得到 (C6H5)2TlMn(CO)5；將鉈源換為苯基二氯化鉈，可以製得 ClTl [Mn (CO)5]2。它和一溴化鍺反應，可以得到橙色的 Ge4Br4[Mn(CO)5]4 和紅色的 Ge6Br2[Mn(CO)5]6。

## 應用

五羰基合錳酸鈉可用於製備其它五羰基錳基化合物，如和三烷基鹵矽烷反應引入 Si-Mn 鍵：

　
: Na[Mn(CO)5] + R3SiX → R3SiMn(CO)5 + NaX

## 參考文獻
1385年

## 大事記

* 8 月 14 日 —— 阿勒祖巴洛特戰役，葡萄牙和阿爾加維國王若昂一世殲滅入侵的卡斯蒂利亞敵軍，結束葡萄牙王位懸缺狀態，開創阿維斯王朝。
* 8 月 14 日 —— 立陶宛大公約蓋拉以書面形式發表克雷沃聯合，以迎娶未成年卻統治波蘭王國的女王雅德維加，同意皈依基督教。
* 郭桓案
* 匈牙利女王瑪麗亞一世與波希米亞國王溫塞斯拉斯四世的弟弟西吉斯蒙德結婚。
* 12 月，克羅埃西亞貴族擁立卡洛三世為匈牙利國王，瑪麗亞一世被逼遜位，夫婿西吉斯蒙德逃回神聖羅馬帝國。
* 雅蓋沃以「立陶宛大公與羅斯君主及繼承人」（英語：Grand Duke of Lithuania and Lord and Heir of Rus）名義將領地與波蘭合併，建立 波蘭立陶宛聯盟。

## 出生

* 克珠傑・格勒巴桑（1438 年逝世，77 歲）

## 逝世

* 安德洛尼卡四世，東羅馬帝國皇帝（1348 年出生，37 歲）。
* 郭桓，明初戶部侍郎，「郭桓案」主角。
* 徐達，明朝開國功臣，封魏國公，明成祖朱棣仁孝文皇后之父，明仁宗朱高熾、漢王朱高煦、趙簡王朱高燧的外祖父。
13860-02-1

**硝酸鈦**是一種化學性質活潑的無機化合物，化學式為 Ti (NO3)4。

## 製備

與其原本的製備方法類似，硝酸鈦可以由五氧化二氮（或硝酸氯）和四氯化鈦反應製得。

水合硝酸鈦 [Ti (H2O)6](NO3)3 則可以由鈦化合物溶於硝酸中而成。

## 結構

這種配合物的對稱群是 D2d，有四個二齒的硝酸根配體。其中的 N-O 鍵長為 1.29 Å（配位）和 1.185 Å（非配位）。

## 性質

硝酸鈦可溶於非極性溶劑四氯化矽和四氯化碳。

硝酸鈦具有吸濕性，會轉化為不明確的水合物。無水硝酸鈦的反應性很高，甚至會和碳氫化合物反應。它也會和正十二烷、對二氯苯、苯甲醚和聯苯反應。

硝酸鈦熱分解成二氧化鈦。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Partington, J. R.; A. L. Whynes. 660. Reactions of nitrosyl chloride. Part II. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1949: 3135. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/JR9490003135.
* Dauerman, L.; G.E. Salser. Mass spectra of covalent inorganic nitrates: copper(II) nitrate and titanium(IV) nitrate. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1973, **35** (1): 304–306. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(73)80643-8.
13862-78-7

**四硫代鎢酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)2WS4。

## 製備

四硫代鎢酸銨可由鎢酸、氨水和硫化氫反應得到，反應在 65~70℃水浴中進行：

　
: ${\ce {H2WO4 + 2 NH3*H2O + 4 H2S -> (NH4)2WS4 + 6 H2O}}$

## 化學性質

四硫代鎢酸銨受熱分解，170~280℃時產生三硫化鎢，260~500℃產生二硫化鎢。

## 參考文獻
13863-48-4

**磷酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbPO4，它可由磷酸鈉和氯化鋱在溶液中反應得到，沉澱出的二水合物在 800°C 灼燒，可以得到無水物。磷酸鋱在 3660 A 的紫外光下可以發出橙黃色的螢光，而在空氣中加熱至 100 °C 時，可以得到特徵性的鋱的黃綠色螢光，這一過程是可逆的。

## 參考文獻
13863-49-5

**磷酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 DyPO4。它可由氧化鏑和磷酸二氫銨在高溫反應得到。它在 1200 °C 以上分解為磷酸氧鏑和五氧化二磷。它和氟化鈉反應，可以得到 NaDyFPO4。它和鉬酸鈉在高溫反應，生成 Na2Dy(MoO4)(PO4)。

## 參考文獻
13863-59-7

**一氟化溴**是一種很不穩定的鹵素互化物，化學式為 BrF。它可由三氟化溴與五氟化溴與溴單質反應製得，可以用光譜檢測到，但不能分離出來：

　
: ${\rm {\ BrF_{3}+Br_{2}\rightarrow 3BrF}}$

　
: ${\rm {\ BrF_{5}+2Br_{2}\rightarrow 5BrF}}$

因為它在常溫下就會發生歧化。一氟化溴是溴化劑。

## 參考資料
13864-04-5

**三氫化釹**是一種由釹和氫構成的無機化合物，化學式為 NdH3。

## 製備

它可由金屬釹在氫氣氣氛中加壓加熱反應得到：

　
: 2 Nd + 3 H2 → 2 NdH3

## 性質

三氫化釹是六方晶系的藍色晶體，晶胞參數 a=0.385 nm, c=0.688 nm。

它可以和水反應：

　
: NdH3 + 3 H2O → Nd(OH)3 + 3 H2↑

## 參考文獻
13867-41-9

**四氯化鏷**是無機化合物，是一種鏷鹵化物，由鏷和氯組成，具有放射性，化學式為 PaCl4，是黃綠色晶體，為四方晶系結構的晶體。它可由五氯化鏷的還原反應或二氧化鏷氯化得到：

　
: ${\ce {2 PaCl5 + H2 -> 2 PaCl4 + 2 HCl}}$

　
: ${\ce {3 PaCl5 + Al -> 3 PaCl4 + AlCl3}}$

　
: ${\ce {PaO2 + 2 CCl4 -> PaCl4 + 2 COCl2}}$

## 參考文獻
13867-42-0

**四溴化鏷**是無機化合物，是一種鏷鹵化物，由鏷和溴組成，具有放射性，化學式為 PaBr4，是棕色晶體，可能是因為溴是棕色造成四溴化鏷的外觀為棕色晶體，其晶體結構為四方晶系。四溴化鏷在真空中昇華在 400° C。結構與四溴化鏷最接近的鏷鹵化物是四氯化鏷。

## 製備

四溴化鏷可以由五溴化鏷被氫氣或鋁反應而成：

　
: : ${\mathsf {3PaBr_{5}+Al\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 3PaBr_{4}+AlBr_{3}}}$

　
: ${\mathsf {2PaBr_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2PaBr_{4}+2HBr}}$

## 反應

四溴化鏷和三氧化二銻反應，生成溴氧化鏷：

　
: : ${\mathsf {3PaBr_{4}+Sb_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 3PaOBr_{2}+2SbBr_{3}}}$

## 參考文獻
1386年

## 大事記

* 海德堡大學建校，為德國最古老的城市。
* 米蘭主教座堂開始建造。
* 立陶宛大公雅蓋沃與拉約什一世之女波蘭女王雅德維加聯姻，翌年成為波蘭國王。
* 2 月 7 日 —— 匈牙利女王瑪麗亞一世之母波士尼亞的伊莉莎白策劃刺殺卡洛三世。
* 2 月 24 日 —— 卡洛三世不治身亡，卡洛三世的兒子拉迪斯勞繼承那不勒斯王國王位，瑪麗亞一世在其後的內戰中打敗擁護卡洛三世的貴族。
* 7 月 9 日 —— 舊瑞士邦聯在與奧地利大公國的森帕赫戰役中取得決定性勝利。

## 出生

* 朱𣐕，明太祖朱元璋第二十三子。

## 逝世

* 2 月 24 日 —— 卡洛三世，安茹王朝的那不勒斯國王、匈牙利國王及自稱的耶路撒冷國王，杜拉佐公爵路易吉的兒子，匈牙利國王拉約什一世及那不勒斯女王喬萬娜一世的堂弟。
138729-47-2

**艾司佐匹克隆**是一種非苯二氮類的短期鎮定慛眠劑，是一種有活性的佐匹克隆右旋異構物；是一種環吡咯酮類化合物。

## 醫藥用途

主要被用於治療失眠，通常用在短期治療，長期治療容易成癮。

這類型的藥物比較常被開給老人使用；和苯二氮類的比較起來，它的副作用比較少而且效果比較顯著比較快，因此對於忍受力比較弱的老人相當適合。

## 副作用

艾司佐匹克隆相對於消旋的佐匹克隆有較少抗膽鹼的副作用

* **常見症狀**：口中有不舒服的苦味和金屬味、頭痛、胸痛、感冒症狀、嘴巴乾、白天睡意濃厚、頭昏、腸胃不適、性慾降低等。
* **較少見的症狀**：疹、搔癢、不協調、背痛、排尿疼痛等。

如果服用此藥物之後沒有馬上入睡或只有短暫入睡，醒來時會有頭暈以及其他的一些症狀。

### 依賴性

使用苯二氮類或非苯二氮類的藥物 (如艾司佐匹克隆)，都會造成精神上和身體上對此藥物的依賴性；對於有酗酒和藥物濫用習慣的人，更是有更大的可能性成癮；而身體對此種藥物的忍耐性，會隨著時間而增加，進而促使服用者增加服用量。

### 過量服用

服用過量是危險的，如果服用過量會導致精神狀態遲鈍，冠狀動脈血管痙攣和長期昏迷 (長達 48 小時) 德克薩斯州毒物控制中心報告，在 2005-2006 年期間有 525 的人服用此藥物過量，在德克薩斯州的記錄，其中大部分是故意自殺未遂。如果在一個小時內服用過量，可以經由活性碳或是洗胃的方式治療。如果服用過量的時間超過一個小時以上就有潛在的致命危機，過量的症狀可以藉由靜脈注射氟馬西尼，不過不建議這種混和過量。

## 藥理

作為一種 GABAA 受體激動劑，艾司佐匹克隆的反應位點在苯二氮類上。此種藥物的口服吸收很快，約 1~1.3 小時可以達到巔峰；它的半衰期大概為六個小時，經由氧化或去甲基來代謝。

## 爭議

經過調查發現市面上的失眠藥大部分都由一個藥廠生產，因此有人覺得他們並沒有仔細討論過副作用的影響，因此可能造成失眠慢性病的增加，或相關癌症的發生率增加；因此認為此種藥物副作用的部分應該要進行更透徹的研究。

## 相關

* 苯二氮平類藥物
* 佐匹克隆

## 參考文獻
13874-02-7

**氯金酸鈉**是一種無機化合物，化學式 NaAuCl4。它是由 Na+ 和 AuCl4−離子組成的。在室溫下，它是金橙色的固體。它的無水物和二水物可以商購。

## 製備

製備四氯金酸鈉的常規方法包括將氯金酸溶液加入氯化鈉或碳酸鈉中，以形成混合物。將混合物在 100℃下攪拌，然後蒸發、冷卻、結晶和乾燥，得到橙色的氯金酸鈉晶體。

　
: H[AuCl 
4] + NaCl → Na[AuCl 
4] + HCl

　
: 2 H[AuCl 
4] + Na 
2CO 
3 → 2 Na[AuCl 
4] + H 
2O + CO 
2

## 用處

氯金酸鈉是乙炔氫氯化反應的催化劑，也用於硫化物的氧化。

## 參考資料
13874-13-0

**二氯化六氨合鈷**是鈷 (II) 的氨配合物，化學式為 [Co (NH3)6]Cl2。

## 製備

二氯化六氨合鈷可以通過氯化鈷無水物或水合物與氨氣的反應製備：

　
: CoCl2 + 6 NH3 → [Co(NH3)6]Cl2

## 參考文獻
13875-18-8

**四氯化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThCl4，有放射性。

## 製備

四氯化釷可由金屬釷、碳化釷或氫化釷和氯氣反應得到：

　
: : ${\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThCl_{4}}}$

用氯氣作用於二氧化釷和碳的混合物也能得到氯化釷：

　
: : ${\mathsf {ThO_{2}+C+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}ThCl_{4}+CO_{2}}}$

## 化學性質

四氯化釷在潮濕環境或含氧環境中加熱，會產生 ThOCl2。
四氯化釷和氟氣或者氟化氫反應，得到四氟化釷。

## 參考資料
13876-85-2

**四碘合汞 (II) 酸銅 (I)**（化學式：Cu2[HgI4]），也稱**四碘合汞酸銅**、**碘化汞亞銅**，為紅色固體，有毒。

## 製備

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 可由下法製備：

　
: 2 CuSO4 + K2[HgI4] + SO2 + 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2SO4 + 2 H2SO4

## 物理性質

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 是紅色固體，在 71℃由紅色可逆地變為黑紫色。（有資料描述的是在 70℃由鮮紅色轉變為深棕色。）

## 用途

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 可以用作示溫塗料。

## 參考資料
13877-16-2

**氟硼酸亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (BF4)2。它可由鐵和氟硼酸反應製得，從溶液中可析出六水合物。它在空氣中加熱至 180 °C 可以分解為 FeF2 和 Fe2F4O。

六水合物在 274 K 發生相變。

## 參考文獻
138780-00-4

**丁烯沙林**（**CRS**）是 G 系列內一種劇毒的有機磷神經性毒劑。CRS 像其他神經性毒劑一樣，會不可逆轉地抑制乙醯膽鹼酯酶。然而，因為所抑制的酶很快老化，所以它不能被肟活化劑活化。

## 參見

* 神經性毒劑
* 梭曼

## 參考文獻
1387年

## 大事記

* 明太祖第五次北伐，朱元璋命馮勝、傅友德與藍玉率領 20 萬明軍北上征討佔據松花江以北地區的北元太尉納哈出，並把遼東納入明朝勢力範圍，後來成為奴兒幹都司的一部分，又稱金山之戰。
* 明太祖遣使真臘，賜其王鍍金銀印。
* 奧斯曼帝國占領塞薩洛尼基直到 1402 年。
* 波蘭併吞加利西亞。
* 立陶宛大公國併吞斯摩棱斯克公國。
* 立陶宛的基督化，成為歐洲最後一批基督教化的地方。
* 丹麥國王與挪威國王奧拉夫二世・哈康松去世，太后瑪格麗特一世使丹麥議會選舉她為攝政者。
* 皇家匈牙利前任國王拉約什一世擊敗那不勒斯國王卡洛三世 的兒子拉迪斯勞的貴族們而復位，並把丈夫盧森堡家族的西吉斯蒙德立為共治國王。

## 出生

* 9 月 16 日 —— 亨利五世，英格蘭蘭開斯特王朝國王。（1422 年去世，35 歲）

## 逝世

* 8 月 23 日 —— 奧拉夫二世・哈康松，丹麥國王與挪威國王。
13882-12-7

**硫代甲亞磺酸 -_S_- 甲酯**是一種有機硫化合物，化學式為 C2H6OS2，或寫作 CH3S(O)SCH3。它可由二甲基二硫經間氯過氧苯甲酸氧化製得，或通過甲亞磺醯氯和甲硫醇在吡啶存在下反應得到。它可以歧化為二甲基二硫和硫代甲磺酸 -_S_- 甲酯。

## 參考文獻

## 參見

* Petra Kučerová, Roman Kubec, Petr Šimek, Lukáš Václavík, Jan Schraml. Allium Discoloration: The Precursor and Formation of the Red Pigment in Giant Onion ( Allium giganteum Regel) and Some Other Subgenus Melanocrommyum Species. Journal of Agricultural and Food Chemistry. 2011-03-09, **59** (5): 1821–1828 [2022-03-18]. ISSN 0021-8561. doi:10.1021/jf104195k. （原始內容存檔於 2022-03-18） （英語）.
* Imen Touihri, Maher Boukhris, Naziha Marrakchi, José Luis, Belgacem Hanchi, Olfa Kallech-Ziri. Chemical Composition and Biological Activities of Allium roseum L. var. grandiflorum Briq. Essential Oil. Journal of Oleo Science. 2015, **64** (8): 869–879 [2022-03-18]. ISSN 1345-8957. doi:10.5650/jos.ess15055. （原始內容存檔於 2022-03-18） （英語）.
* Guodong Zhang, Kirk L. Parkin. A Tissue Homogenate Method To Prepare Gram-Scale Allium Thiosulfinates and Their Disulfide Conjugates with Cysteine and Glutathione. Journal of Agricultural and Food Chemistry. 2013-03-27, **61** (12): 3030–3038 [2022-03-18]. ISSN 0021-8561. doi:10.1021/jf4003818 （英語）.
1388年

## 大事記

* 2 月 2 日 —— 丹麥女王瑪格麗特一世獲挪威王國確認為攝政者。
* 3 月，捕魚兒海戰役爆發。明朝大將藍玉率領 15 萬軍隊北上攻擊北元，獲大勝，北元從此再無實力與明朝對抗。
* 5 月 18 日 —— 明太祖第六次北伐，又稱捕魚兒海戰役與明平遼東之戰，明軍在藍玉將軍的領導下，在捕魚兒海（今貝爾湖）附近擊敗北元後主脫古思帖木兒的軍隊，並奪取了北元皇室的 100 名成員。
* 11 月 1 日 —— 北元後主脫古思帖木兒被阿里不哥後裔也速迭兒襲殺篡位，從此蒙古不再以「元」為國號。
* 12 月 12 日 —— 昂吉安的瑪麗亞將阿爾戈斯和納夫普利翁的爵位出售給威尼斯共和國。
* 帖木兒帝國滅花剌子模。
* 明朝在咸鏡南道的南端元朝雙城總管府（1355 年被高麗吞併）設置鐵嶺衛。
* 明朝在泰國北部設置八百大甸宣慰司（蘭納）。
* 李成桂發動政變，奪取政權。
* 德國科隆大學建校。

## 出生

* 朱棟，明朝郢靖王，明太祖朱元璋第二十四子。
* 朱㰘，明朝第一任伊王，明太祖朱元璋第二十五子。
* 朱楠，明太祖朱元璋第二十六子。

## 逝世

* 11 月 1 日 —— 脫古思帖木兒，北元第三位君主，第十七位蒙古大汗，也是最後一任北元皇帝。
* 天保奴，北元後主的長子。
* 朱楠，明太祖朱元璋第二十六子。
1389/1390次列车

**K589/590 次「衡水湖號」列車**，是中國鐵路運行於首都北京至河南洛陽之間的之間的快速旅客列車，現由北京鐵路局石家莊客運段負責客運任務。列車使用 25G 型客車，沿京廣鐵路、新月鐵路及焦柳鐵路運行，行程 812 公里，途經北京、河北、河南兩省一市，自 2021 年 4 月 10 日起按現車次開行。其中北京西站至洛陽站運行 11 小時 13 分，使用車次為 **K589 次**；洛陽站至北京西站運行 10 小時 38 分，使用車次為 **K590 次**。

## 歷史

隨著中國於 1978 年啟動改革開放，眾多農民進入城市工作，形成民工潮，川渝地區也成為最早的勞務輸出地之一。彼時從四川進京的列車只有 7/8 次和 9/10 次（首趟京渝列車）兩對，無法滿足洶湧的客流需求。為此，北京鐵路局於 1981 年 10 月 21 日起開通由北京站至重慶站的 **189/190 次列車**，車體為 22 型非空調客車，經京廣鐵路、隴海鐵路、焦柳鐵路、襄渝鐵路運行，途經萬源、紫陽等國家級貧困縣，單程運行近 50 個小時。相比起 9/10 次列車，這個車次的路線節約了 400 多公里。作為當時少有的出川列車，189/190 次列車開通僅一個月就出現嚴重的超員現象，平時至少超員 50%，春運期間甚至發生超員 300% 的情況。

此後，189/190 次於 1997 年改為 389/390 次，2000 年 10 月 21 日起改為 1389/1390 次，但沒有立即更換空調車體，2003 年已改為空調車。2009 年 11 月 11 日，1389/1390 次列車升級為快速列車，車次改為 K589/590 次，並於新鄉至關林段改經新焦、焦柳線運行。之後，列車運行時間壓縮至 30 小時。

2021 年 4 月 10 日，配合四川地區鐵路貨運增量需要，K589/590 次列車縮短至洛陽站始發終到。

由於該車客流持續下滑，2022 年 10 月 11 日，本對列車淡季停運。

## 列車編組

K589/590 次列車現使用配屬北京鐵路局北京車輛段的 DC600V 機車直供電型中國鐵路 25G 型客車擔當客運任務，採取 18 節編組，其中硬臥車 8 輛、硬座車 7 輛、軟臥車、餐車、行李車各 1 輛。該列車的車底與北京西至衡水的 Y501/502 次列車及衡水至石家莊北的 Y503/504 次列車套跑，順序為石家莊北開 Y504 次至衡水→Y502 次至北京西→K589 次至洛陽→K590 次至北京西→Y501 次至衡水→Y503 次至石家莊北，這些由衡水站始發的列車於 2013 年 7 月 1 日由原 4487/4488 次列車（北京西 - 衡水 - 石家莊北）分拆而來，並被冠名為「**衡水湖號**」，以宣傳衡水旅遊。

K589/590 次的無列車長辦公席硬座車廂定員 118 人，但在春運期間常出現單節硬座車廂載客 200 餘人的情況，有時甚至需要派出休班乘務員組成「關門小組」以應對因超員而無法關閉車門的問題。

## 機車交路

## 運行時刻

### 現行時刻

* 數據截至 2021 年 4 月 10 日：

### 歷史時刻

## 參見

* 京洛高速動車組列車
* K269/270 次列車（鄭州局擔當）
* T9/10 次列車，首趟京渝列車

## 相關資料來源
13898-47-0

**亞氯酸**是氯 (III) 的含氧酸，化學式為 HClO2，是一種弱酸，但在酸性溶液中是一種極強的氧化劑。純亞氯酸不穩定，容易分解為鹽酸、氯酸和二氧化氯，但生成的鹽類 —— 亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。

HClO2 可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應製備：

　
: Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。

## 性質

純亞氯酸不穩定，會歧化成次氯酸 HClO 和氯酸 HClO3。

　
: 2 HClO2 → HClO + HClO3

如果是在又冷又稀的水溶液中，亞氯酸會和二氧化氯與鹽酸形成平衡，而氯酸只占少數：

　
: 5 HClO2 $\rightleftharpoons $ 4 ClO2 + HCl + 2 H2O

此外，這種酸對應的鹽 —— 亞氯酸鹽純物質是穩定的，例如亞氯酸鈉。

## 參見

* 亞氯酸鹽 — 亞氯酸鈉、亞氯酸鋇
* 次氯酸、氯酸、高氯酸
* 亞溴酸

## 參考資料

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

 維基共享資源上的相關多媒體資源：亞氯酸
1389年

## 大事記

* 2 月 24 日 —— 挪威和丹麥女王瑪格麗特一世在戰役中擊敗了瑞典國王阿爾伯特，並成為三個王國的統治者。阿爾伯特被罷免瑞典王位，並被俘虜。
* 6 月 15 日 —— 鄂圖曼帝國在科索沃戰役的得勢導致塞爾維亞在巴爾幹半島的統治結束，去除了鄂圖曼帝國進軍歐洲的屏障。
* 9 月 8 日 —— 瑪格麗特一世扶植的繼承人波美拉尼亞的埃里克加冕成為挪威國王。
* 11 月 2 日 —— 教宗博尼法斯九世接替教宗烏爾班六世，成為第 203 位教宗。
* 明朝設置朵顏三衛。
* 莫斯科大公德米特里・頓斯科伊的長子瓦西里一世繼承莫斯科大公公位與弗拉基米爾大公的頭銜。

## 出生

* 

## 逝世

* 5 月 19 日 —— 德米特里・伊凡諾維奇，莫斯科公國大公，被尊稱為「頓斯科伊」（意為「頓河英雄」）（出生 1350 年，39 歲）
* 6 月 28 日 —— 穆拉德一世，鄂圖曼帝國蘇丹（出生不詳）
* 6 月 28 日 —— 拉扎爾・赫雷別利亞諾維奇，塞爾維亞大公，在指揮著名的科索沃戰役時戰死。
* 10 月 15 日 —— 烏爾班六世，羅馬教宗（出生 1318 年，71 歲）
1389運動

**1389 運動**（塞爾維亞語：Покрет 1389）或稱 **1389 塞爾維亞人民運動**（Српски народни покрет 1389），為塞爾維亞極右派組織（但自我認定為反法西斯青年運動）。該組織是非政府和非營利組織，遵循塞爾維亞民族主義。該組織反對塞爾維亞和與西方政治關係的一體化。

這個名字來自科索沃戰役。根據代表反對歐盟和北約，同性戀權利和腐敗，支持義務兵役，該組織持有「愛國價值觀」。[它認為與歐盟和北約的融合是針對「自由塞爾維亞」的行為。相反，該組織支持歐亞一體化。它主張統一塞族領土，並強烈反對 2013 年布魯塞爾協定和與科索沃共和國關係正常化。

## 參考

* Right-wing Movement to Run in Serbian Polls". Balkan Insight. 26 February 2014
* https://web.archive.org/web/20180809200837/http://snp1389.rs/
138年

## 大事記

* 十月，燒當羌首領那離等率領三千餘騎兵，入侵金城郡，被馬賢擊敗。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Adeqetali（134 年－140 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：
    1. 哈德良（117 年－138 年）
    2. 安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    * 米特拉達梯四世（129 年－140 年）

## 出生

* 漢質帝，東漢第十位皇帝

## 逝世

* 哈德良（76 年出生）

## 參見
138號美國國道

**138 號美國國道**於 1926 年完全通車，是科羅拉多州和內布拉斯加州的一條東西向美國國道，主要從東北向西南行駛，與南普拉特河和 76 號州際公路（I-76）平行。與前 66 號美國國道和 99 號美國國道的所有支線一樣，138 號美國國道是一條孤兒路線。38 號美國國道於 1926 年完工通車，但因 6 號美國國道延伸至加州長堤而被取代（6 號國道已於 1964 年中止於加州畢曉普）。因此，138 號美國國道仍然與其前母路線交會。

## 外部連結

* Endpoints of U.S. Highway 138 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Colorado Highways: Routes 120 to 139 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Nebraska Highways Page: Nebraska Highways 101 to 300
* Nebraska Roads: Nebraska US Highways 136-183 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
138街-大廣場車站

**138 街 - 大廣場車站**（英語：138th Street–Grand Concourse station）是紐約地鐵 IRT 傑羅姆大道線一個慢車地鐵站，位於布朗克斯莫特哈文東 138 街與大廣場的 T 字型路口交界，設有 4 號線（任何時候停站（除繁忙時段的尖峰方向外））與 5 號線（任何時候停站（深夜除外））列車服務。

## 車站結構

直至 1972 年為止，此站設有與紐約中央鐵路哈萊姆分部和哈德遜分部的 138 街車站連通。這個地下車站於 1918 年 7 月 17 日啟用，成為全線最新的地鐵站。設有兩個側式月台和三條軌道，亦是除 149 街 - 大廣場車站外全線唯一位於地下的車站。

此站是 IRT 傑羅姆大道線最南端的車站。往南，路線跨過哈萊姆河進入曼哈頓東哈萊姆，三條軌道匯合成兩條後再與 IRT 佩勒姆線軌道匯合，成為四線的 IRT 萊辛頓大道線。往北，慢車軌道分支成兩條。其中一條（內側）繼續沿傑羅姆大道而行，另一條（外側）下降至下層並大幅轉向，在 149 街 - 大廣場車站西面與 IRT 白原路線直接匯合。5 號線列車於日間使用這些軌道。

2011 年，倡導團體另類交通對地鐵乘客進行調查，以便「rank the stank」（即就系統內最臭的地鐵站進行投票）。此站在四個被提名的地鐵站中排行最臭，得票有 35%。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT Woodlawn Line: 138th Street (Mott Haven)
* Station Reporter — 4 Train
* Station Reporter — 5 Train
* The Subway Nut — 138th Street–Grand Concourse Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 138th Street and Grand Concourse entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
138街-第三大道車站_(IRT佩勒姆線)

**第三大道 - 138 街車站**（英語：Third Avenue–138th Street station）是紐約地鐵 IRT 佩勒姆線的一個快車地鐵站，位於布朗克斯第三大道及東 138 街交界，設有 6 號線（任何時候停站）列車服務，而繁忙時段的尖峰方向還有開行 <6> 列車。

## 車站結構

此站於 1918 年 8 月 1 日啟用，令此站成為 IRT 佩勒姆線上最古老的車站。設有兩個島式月台和三條軌道，中央軌道用中平日尖峰時段的特快服務。平日尖峰時段，有一至兩班 6 號線列車以此站為總站。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT Pelham Line: 3rd Avenue/138th Street
* Station Reporter – 6 train
* The Subway Nut – 3rd Avenue–138th Street Pictures （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Third Avenue entrance from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Alexander Avenue entrance from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View
139

**139**（一百三十九）是 138 與 140 之間的自然數。

## 在數學中

* 第 34 個質數。前一個為 137、下一個為 149。
  * 第 11 對孿生質數，為（137、 139）。
  * 陳質數
  * 正則質數
  * 高斯質數之一。
* 第 96 個不尋常數，大於平方根的質因數為 139。前一個為 138、下一個為 141。
* 第 86 個無平方數因數的數。前一個為 138、下一個為 141。
* 第 61 個十進位的等數位數。前一個為 137、下一個為 141。
* 快樂數
139-13-9

**氮 [基] 三醋酸**（NTA）是一種胺基多羧酸，示性式為 N (CH2CO2H)3。它在常溫常壓下是一種無色固體，可做為螯合劑與 Ca2+（鈣離子）、Co2+（亞鈷離子）、Cu2+（銅離子）和 Fe3+（鐵離子）等金屬離子形成配位化合物（螯合物）。 

## 製備

氮 [基] 三醋酸及其鈉鹽可商購獲得。它由氨、甲醛和氰化鈉或氰化氫為原料所制備。每年全球產能估計為 10 萬噸。NTA 也作為 EDTA 合成中的雜質，由氨副產物的反應產生。 

氯乙酸和氯化銨反應也能得到氮 [基] 三醋酸。

## 配位化學及應用

NTA 是一種三足四牙負三價配體。 

NTA 的用途類似於 EDTA，兩者都是螯合劑。NTA 的加入用於替代聚磷酸鈉和聚磷酸鉀作為水軟化劑、洗滌劑和清潔劑的功能。

在一項應用中，NTA 可用於將鉻化砷酸銅處理過的木材中作為螯合劑去除其中的鉻、銅和砷。 

### 實驗室中應用

在實驗室中，該化合物用於錯合滴定。 NTA 的一種變體用於在組氨酸標籤方法中進行蛋白質分離和純化。 修飾後的 NTA 可用於將鎳固定在固體支持物上。這允許純化有任一末端含六個組氨酸殘基組成標記的蛋白質。 

組氨酸標籤結合金屬螯合劑複合物的金屬。以前，亞胺二乙酸用於此目的。現在，更常用的是氮 [基] 三醋酸。 

Ernst Hochuli 等人在 1987 年於實驗室將 NTA 配體和鎳離子用於耦合到瓊脂糖珠上。 這種 Ni-NTA 瓊脂糖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）是通過親和層析純化其標記蛋白的最常用工具。

* NTA 複合體
* *

## 毒性與環境作用

氮 [基] 三醋酸可引起眼睛、皮膚和呼吸道刺激；並可能導致腎臟和膀胱損傷。預計該化合物有可能導致人類癌症。 

與 EDTA 相比，NTA 易於生物降解，並且在廢水處理過程中可幾乎被完全去除。 NTA 對環境的影響很小。儘管廣泛用於清潔產品，但供水中的濃度太低，不會對人類健康或環境質量產生相當大的影響。 

## 參考資料