zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
103-90-2

**對乙醯胺基酚**（英語：Acetaminophen、Paracetamol、簡稱：APAP），又稱**乙醯胺酚**、**撲熱息痛**，是一種用於治療疼痛與發燒的藥物。可用於緩解輕度至中度的疼痛，本品對於孩童的退燒效果仍未有決定性結論。本品常與多種感冒藥合併使用。也可與鴉片類藥物合用以緩解重度疼痛、癌痛，或術後疼痛。本品可經口服、肛門，或靜脈注射給藥。效用可維持 2 至 4 小時。

雖然按推薦劑量服用乙醯胺酚很安全，但仍可能會出現嚴重紅疹等副作用。過高劑量可能導致肝衰竭。妊娠及哺乳期間用藥顯示為安全。有肝臟疾病的患者仍可使用本品，但服用劑量必須減少。本品屬於輕度止痛藥，但並無明顯抗發炎活性，而通常不被歸為非類固醇抗發炎藥，它主要通過抑制分布在中樞神經系統的 COX-2，以減少前列腺素的生成，從而緩解疼痛，但由於 COX-2 在周邊組織中數量較少，因此作用微弱，且其作用機制迄今未明。

乙醯胺酚最早於 1877 年發現，為美國及歐洲最常用的退燒及止痛藥物。本品列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬於學名藥，每劑在開發中國家的批發價低於 0.01 美元，在美國同樣劑量則需 0.04 美金。

常見商品名為**必理痛**（香港）、**普拿疼**（台灣）、**必理通**（中國大陸）、**斑納杜**（新馬）、泰諾林、泰諾。

## 醫療用途

### 發燒

乙醯胺酚用於全年齡人群的退燒。世界衛生組織推薦只有兒童發燒高於 38.5 °C（101.3 °F）時才使用乙醯胺酚進行降溫。兒童使用乙醯胺酚退燒的效果受到質疑，有薈萃分析指出，乙醯胺酚對於兒童的作用弱於布洛芬。

### 疼痛

乙醯胺酚可以用來緩解疼痛。

## 不良反應

### 過量服用

普遍認為正常劑量服用乙醯胺酚非常安全，無論對於幼兒還是成人。但是長期、過量服用乙醯胺酚可能造成不良後果。

服用超過 7.5 g / 日或 150 mg/kg (體重) 可能導致肝臟損害。患有肝臟疾病的患者服用乙醯胺酚應諮詢醫師。身體健康者服藥期間也應避免飲酒。

有證據顯示乙醯胺酚可能存在輕微的腎毒性，長期大劑量服用可能導致腎臟損害，故建議腎病患者服用含乙醯胺酚的藥品應格外注意。

## 作用機制

至今，乙醯胺酚的作用機制還未完全明瞭。主要的作用機制應該是對環氧化酶的抑制作用，近期的研究發現其對 COX-2 的選擇性更強。因為其對 COX-2 具有選擇性，所以乙醯胺酚不會抑制血栓形成。乙醯胺酚有止痛和退燒作用，這與阿斯匹靈等其他 NSAID 無異，但是乙醯胺酚的外周抗發炎作用受到多種因素的制約，其中之一便是炎性病變中的過氧化物。然而，在某些情況下，可以觀察其外周抗發炎活性幾乎與 NSAID 相同。

與非類固醇抗發炎藥物相似，但是與鴉片類藥物不同，對乙醯胺基酚不會使人精神愉快或是改變心情。對乙醯胺基酚和 NSAID 類藥物不會有令人上癮和產生依賴性的危險。對乙醯胺基酚的分子無對掌性，所以不會有旋光性。對乙醯胺基酚的兩個英文名字都來自於他的化學名稱「N-**acetyl**-para-**aminophen**ol」（N - 乙醯 - 對 - 胺基苯酚）和「**par**a-**acet**yl-**am**ino-phen**ol**」（對乙醯胺基酚）。在某些文獻中，對乙醯胺基酚被簡記作「APAP」。

## 歷史

中世紀時期，僅有的退熱藥物是一種存在於柳樹樹皮中的物質（一類叫作水楊酸的物質，後來導致了阿斯匹靈的發展）和一種存在於金雞納樹樹皮裡的物質。金雞納樹皮也是用來製造抗瘧疾藥物奎寧的主要原料，奎寧本身也有退熱的功效。直到 19 世紀中後期才發展出提煉分離水楊苷和水楊酸的技術。

1880 年代以來，隨著金雞納樹日益減少，人們開始尋找其替代品。1886 年科學家發明了退熱冰（乙醯苯胺），1887 年又發明了非那西丁（乙醯對氨苯乙醚）。1873 年，Harmon Northrop Morse 首先通過對硝基苯酚和冰醋酸的在錫催化下反應合成了乙醯胺酚，但是在二十年之內乙醯胺酚並沒有用於醫學用途。1893 年，在某些服用了非那西丁的患者的尿液里發現了乙醯胺酚的存在，並濃縮成白色、稍有苦味的晶體。1899 年乙醯胺酚被發現是退熱冰的代謝產物，但是這些發現在當時並沒有被重視。

1946 年美國止痛與鎮靜劑研究所（Institute for the Study of Analgesic and Sedative Drugs）撥款給紐約市衛生局（New York City Department of Health）研究止痛劑的問題。伯納德・布羅迪（Bernard Brodie）和朱利葉斯・阿克塞爾羅德（Julius Axelrod）被分配研究非阿斯匹靈類退熱劑為何產生高鐵血紅蛋白症（一種非致命的血液疾病）這一副作用。1948 年伯納德和愛梭羅德發現退熱冰的作用歸功於他的代謝產物乙醯胺酚，因此他們提倡使用乙醯胺酚替代退熱冰，因為乙醯胺酚沒有類似退熱冰的毒副作用。

1955 年， 嬌生公司（Johnson & Johnson）之乙醯胺酚藥片在美國境內上市銷售，商品名泰諾（Tylenol）。

1956 年，葛蘭素史克（GSK） 500 毫克一片的乙醯胺酚藥片在英國境內上市銷售，商品名 **Panadol**。1963 年，乙醯胺酚列入英國藥典，並因其較小的副作用和與其它藥物的相互作用而流行開來。

## 社會與文化

### 含乙醯胺酚的藥品

許多非處方藥中都含有乙醯胺酚成分，這情況在世界各地都很普遍，因為一般西醫診所的醫生都會為病人處方多種藥物，並且很難從藥品名稱中得知其含有乙醯胺酚。所以用量應計算所有服用的藥品中的乙醯胺酚的用量，以免因為重覆服藥而出現藥物中毒。

## 獸醫用途

### 貓

乙醯胺酚對貓有劇毒性。因為貓缺乏分解乙醯胺酚所必要的 UGA1 酶。初期症狀包括嘔吐、流口水以及舌頭與口腔變色。
與人類的乙醯胺酚中毒機理不同，肝損傷並不是主要死因。而是因為高鐵血紅蛋白的形成和其紅血球內大量產生海因茲小體，阻礙了血的運氧功能，進而導致窒息 (或稱正鐵血紅蛋白血症或溶血性貧血)。

給予乙醯半胱胺酸、亞甲藍或兩者合併有時候可以對少量的乙醯胺酚誤食有效。

### 狗

雖然獸醫界普遍認為乙醯胺酚沒有明顯的消炎藥效，臨床顯示其對於舒緩狗的肌肉骨骼痛比阿斯匹靈有效。
一種乙醯胺酚 - 可待因產品（商品名 Pardale-V）在市面上有販售，並允許在獸醫、藥師或其他通過認證的專家指示下作為獸用藥。惟該種藥應該在獸醫指示和極端審慎下對狗施用。
乙醯胺酚對狗的主要毒性是肝損傷，另外也有消化道潰瘍的案例。在誤食乙醯胺酚的兩小時內給予乙醯半胱胺酸是很有效的解毒手法。

### 蛇

乙醯胺酚對蛇是致命的，而且在關島是對棕樹蛇（Boiga irregularis）的一種化學控制手段。具體施用方法為將 80 mg 的乙醯胺酚注入到死老鼠內作為毒餌，然後用直升機散佈。

## 參考文獻

## 參見

* NSAID
* 阿斯匹靈
* 布洛芬
* 苯腎上腺素（血管收縮劑類 / 苯福林）

## 外部連結
103-95-7

**仙客來醛**（英語：Cyclamen aldehyde）是一種有機化合物，化學式為 C13H18O。仙客來醛具有山谷百合味香氣，其氣味及強度與間位異丙基的異構物相似，可用於香水製造。

## 合成

仙客來醛可由對異丙基 -α- 甲基肉桂醛在銠負載氧化鋁（或鎳負載二氧化矽）的催化氫化得到。β- 甲基 - 4 - 異丙基苯丙醇被馬丁試劑氧化，也能製得仙客來醛。

## 反應

仙客來醛和鹽酸羥胺在四氯化鈦 - 吡啶體系中反應，可以得到 α- 甲基 - 4 - 異丙基苯丙腈，羥胺 -_O_- 磺酸在乙酸水溶液中也能完成這一轉化。

它和 4 - 硝基苯甲醛在吡咯烷 - 乙酸催化下於二甲基亞碸中反應，經烯胺中間體，可以得到 β- 羥基 -α- 甲基 -α-(4 - 異丙基苯甲基)-4 - 硝基苯丙醛。

在催化下，它可以和乙二醇形成縮醛：

　
:

它和氟試劑在乙醯丙酮亞鐵催化下於乙腈中反應，得到 β- 氟 -α- 甲基 - 4 - 異丙基苯丙醛（_syn_:_anti_=2:1）。

## 參考文獻
103060-53-3

**達托黴素** （**Daptomycin**），是脂蛋白抗生素，用來治療威脅系統和生命的革蘭氏陽性菌所造成的感染。達托黴素自然存在於土壤腐生營養玫瑰孢鏈黴菌中。

## 作用機制

達托黴素的機制與大多數抗生素不同。達托黴素會利用磷酸醯甘油讓其插入細胞膜中，並且凝集，改變細胞膜的曲度並穿孔，進而引發細胞去極化，最終導致細胞壞死。

## 微生物學

達托黴素僅對革蘭氏陽性菌具有殺菌作用，已證明其對腸球菌（包括耐糖肽的腸球菌 (GRE)）、葡萄球菌（包括耐甲氧西林金黃色葡萄球菌）、鏈球菌、棒狀桿菌和靜止期伯氏疏螺旋體持留細菌具有體外活性。

## 參考資料
1030年

## 大事記

* 7 月 29 日 —— 原挪威國王奧拉夫二世試圖返國奪回王位時，於特隆赫姆北部小鎮斯蒂克萊斯塔德與丹麥國王克努特大帝的支持者爆發斯蒂克萊斯塔德戰役，奧拉夫二世戰敗陣亡。

## 出生

* 王韶，北宋名將（1081 年去世，51 歲）

## 逝世

* 7 月 29 日 —— 聖奧拉夫二世・哈拉爾松，挪威國王
1030年代

1030 年代是指 1030 年至 1039 年的十年。

## 大事記

* 1030 年：歐陽修於省試第一，同年參加殿試，名列甲科第 14 名，22 歲之齡中進士。

## 出生

## 逝世

*
1031年

## 大事記

* 遼興宗繼位，改元景福
* 高麗德宗繼位。
* 伊比利半島的後奧米亞王朝（白衣大食）末代哈里發希沙姆三世被罷黜，王朝分裂而陷入諸侯割據狀態。

## 出生

* 沈括

## 逝世

* 7 月 20 日，羅貝爾二世，法國國王（972 年出生，59 歲）
* 遼聖宗，遼國第六位皇帝（971 年出生，60 歲）
* 李德明，西夏開國皇帝李元昊之父（981 年出生，50 歲）
* 高麗顯宗，高麗第八任君主，1010 年─1031 年在位（992 年出生，39 歲）
* 姜邯贊，高麗國著名的官員和軍事指揮官，在高麗契丹戰爭中起到了很重要的作用，官至門下侍中，高麗文宗追贈他為守太師兼中書令。
1032-65-1

**去氧胞苷單磷酸**（**Deoxycytidine monophosphate**，**dCMP**）是一種去氧核苷酸，是 DNA 的組成原料之一。結構與胞苷單磷酸相似，但一個 - OH 基被氫原子取代。

## 核糖核苷酸

## 去氧核糖核苷酸
10323-20-3

**阿拉伯糖**，又稱**樹膠醛糖**、**果膠糖**，是一種戊醛糖：含有 5 個碳原子並且帶有醛基的單糖。分子式 C 
5H 
10O 
5，分子量 150.131。阿拉伯糖因最早分離自阿拉伯膠中而得名。

阿拉伯糖有 8 種立體異構體，常見的為 β-L - 阿拉伯糖（CAS 號：87-72-9 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），比旋光度：+190.5°→+104.5°）和 β-D - 阿拉伯糖（CAS 號：10323-20-3 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），比旋光度：-175°→-108°）。天然的 L - 阿拉伯糖廣泛存在於食物中，通常與其他單糖結合，以雜多糖的形式存在於膠質、半纖維素、果膠酸、細菌多糖及某些糖苷中。D - 阿拉伯糖通常由人工合成而得，在自然界很少見，偶見於某些大腸桿菌或結核桿菌的細胞內。
10325-94-7

**硝酸鎘**是一種白色的化學物質，分子式為 Cd (NO3)2，容易潮解，通常用來製造一些含鎘的化學物質。

## 反應

* 在高溫下的分解為氧化鎘和氮氧化物。
10326-21-3

**氯酸鎂**（Magnesium chlorate），化學式 Mg (ClO3)2·6H2O。常帶有六個結晶水（六水合氯酸鎂）。

## 性質

氯酸鎂為無色斜方片狀或針狀結晶。溶於水，微溶於醇、丙酮。

## 製備

通過氯酸鈉溶液與氯化鎂溶液反應，蒸發濃縮、冷卻，製得氯酸鎂。

　
: ${\rm {\ 2NaClO_{3}+MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\rightarrow Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+2NaCl}}$

## 參考文獻
10326-24-6

**偏亞砷酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (AsO2)2。

## 製備

將三氧化二砷溶於煮沸的水（約含 4% As2O3），加入 15% 的硫酸鋅溶液，再加入碳酸氫鈉溶液，可得 Zn (AsO2)2：

　
: ZnSO4 + As2O3 + 2 NaHCO3 → Zn(AsO2)2 + Na2SO4 + H2O + 2 CO2

若將 NaHCO3 加入至 As2O3 的熱溶液，最後只會得到 80% 的原亞砷酸鹽和 20% 的偏亞砷酸鹽。

## 參考文獻
10326-26-8

**溴酸鋇**是鋇的溴酸鹽，化學式 Ba (BrO3)2。

## 製備

溴酸鋇可以由氯化鋇或乙酸鋇和溴酸鉀反應而成。

　
: ${\ce {BaCl2 + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2KCl}}$

　
: ${\ce {(CH3COO)2Ba + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2CH3COOK}}$

## 性質

溴酸鋇的結構類似 α- 碘酸鋇，為單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1332 pm，_b_ = 790 pm，_c_= 858 pm 和 _β_= 134,2°。 溴酸鋇在水中的溶解度隨溫度上升而上升。在 0 °C 時，溶解度為 2.86 g/L， 25 °C 時為 7.88 g/L，在 99.65 °C 時為 53.9 g/L。溴酸鋇通常以一水合物 Ba (BrO3)2 · H2O 存在，於 190 °C 失水。 它也是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 907.0 pm，_b_ = 789.5 pm，_c_ = 963.0 pm 和 _β_ = 93.26°。它的二水合物也是已知的，為單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1043 pm，_b_ = 719.5 pm，_c_ = 837.5 pm，_β_ = 113.6°。

在 265 °C 時，溴酸鋇分解成溴化鋇和氧氣。

　
: ${\ce {Ba(BrO3)2 -> BaBr2 + 3O2 ^}}$

## 參考資料
10326-28-0

**高氯酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd (ClO4)2。

## 製備

碳酸鎘和高氯酸溶液反應，濃縮溶液結晶出六水合物，六水合物在 170~200°C 的真空中失水，得到無水物。

　
: CdCO3 + 2 HClO4 → Cd(ClO4)2 + H2O + CO2↑

## 性質

高氯酸鎘六水合物於 65~70°C 分解為四水合物。極易溶於水。

無水高氯酸鎘可溶於乙醇、乙腈和硝基甲烷。在 330~340°C 緩慢分解，進一步加熱至 390~400°C 迅速分解：

　
: Cd(ClO4)2 → CdCl2 + 4 O2↑

高氯酸鎘和硫代乙醯胺在一定條件下反應，可以得到硫化鎘奈米晶體。

## 配合物

高氯酸鎘和其它鎘化合物一樣，可以形成一系列的配合物。如碳醯肼配合物 [Cd (CHZ)3](ClO4)2 是一種白色固體，是一種鈍感的起爆藥。

## 參考文獻
10326-29-1

**硒酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2SeO4，可以形成正交晶系的無色晶體。

## 製備

硒酸銫可由碳酸銫和硒酸溶液反應得到：

　
: ${\ce {Cs2CO3 + H2SeO4 -> Cs2SeO4 + H2O + CO2}}$ $\uparrow $

硒酸和氫氧化銫的中和反應也能製備硒酸銫：

　
: ${\ce {2 CsOH + H2SeO4 -> Cs2SeO4 + 2 H2O}}$

## 性質

硒酸銫在 Cs2SeO4-Li2SeO4-H2O 及其酸化體系中可以析出 CsLiSeO4·1⁄2H2O、Cs4LiH3(SeO4)4 等化合物。它也可以和其它金屬形成復鹽，如 Cs2Mg(SeO4)2·6H2O、Cs2Co(SeO4)2·6H2O 等。

## 參考文獻
10326-41-7

**乳酸**（IUPAC 學名：2 - 羥基丙酸）是一種化合物，它在多種生物化學過程中起作用。它是一種羧酸，分子式是 C3H6O3。它是一個含有羥基的羧酸，因此是一個 α- 羥酸（AHA）。在水溶液中它的羧基釋放出一個質子，而產生乳酸根離子 - 乳酸質 (Lactate) - CH3CHOHCOO−。

乳酸有手性，有兩個旋光異構體。一個被稱為 L-(+)- 乳酸或 (_S_)- 乳酸，另一個被稱為 D-(-)- 乳酸或 (_R_)- 乳酸。L-(+)- 是在生物學上重要的異構體。

## 歷史

1780 年卡爾・威廉・舍勒在優酪乳中發現了乳酸。1808 年貝采利烏斯發現了肌肉內的乳酸，1873 年約翰內斯・威利森努斯澄清了其結構。1895 年勃林格殷格翰公司發明了使用細菌製造乳酸的方法，從而開始了工業化的生物製造技術。

## 自然來源

左旋的乳酸在汗液、血、肌肉、腎和膽中出現。混合的乳酸來自酸奶製品、番茄汁、啤酒、鴉片和其它高等植物。

## 生物學

在發酵過程中乳酸脫氫酶將丙酮酸轉換為左旋乳酸。在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生，但是其濃度一般不會上升。只有在乳酸產生過程加快，乳酸無法被及時運走時其濃度才會提高。乳酸運輸速度由一系列因素影響，其中包括單羧基轉運體、乳酸脫氫酶的濃度和異構體形式、組織的氧化能力。一般來說血液中的乳酸濃度在不運動時為 1-2 mmol/L，在強烈運動時可以上升到 20mmol/L。

一般來說當組織的能量無法通過有氧呼吸得以滿足，組織無法獲得足夠的氧或者無法足夠快地處理氧的情況下乳酸的濃度會上升。在這種情況下丙酮酸脫氫酶無法及時將丙酮酸轉換為乙醯輔酶 A，丙酮酸開始堆積。在這種情況下假如乳酸脫氫酶不將丙酮酸還原為乳酸的話，糖酵解過程和三磷酸腺苷的生產會獲得抑制。產生乳酸的過程為：

　
: 丙酮酸 + NADH + H+ → 乳酸 + NAD+

這個過程的意義在於重建糖酵解所需要的煙醯腺嘌呤二核苷酸（NAD+）來保持三磷酸腺苷的生產。

在氧氣充足的肌肉細胞中乳酸可以被氧化為丙酮酸，然後直接用來作為三羧酸循環的燃料。它也可以在肝臟內糖異生的過程中通過科里循環轉化為葡萄糖。

乳桿菌屬的細菌也可以進行乳酸發酵。這些細菌可以生活在口內，它們產生的乳酸是導致齲齒的原因。

在醫學裡乳酸常被用在乳酸林格氏液中。這是一種與人的血液等張的氯化鈉、氯化鉀和乳酸在蒸餾水中的溶液。在損傷、手術或燒傷失血後常使用乳酸林格氏液來補充失血。

## 運動

在強烈運動的過程中人體需要大量能量。這時人體內乳酸質的生產比組織移走乳酸質的速度高，組織內的乳酸質濃度提高。這個過程保障 NAD+ 的再生和運動的繼續。不像一般錯誤的描述，乳酸質濃度的上升本身並不導致酸中毒，它也不是肌肉酸痛的原因。在人體內乳酸質無法釋放質子，因此沒有酸性。對人體內糖酵解途徑的分析證明這個過程不會導致酸中毒。

強烈運動時造成的酸中毒有另一個原因。在三磷酸腺苷被分裂釋放能量時它釋放一個質子，這些質子是導致酸中毒的原因。在強烈運動時有氧新陳代謝 (Aerobic Metabolism) 無法保障三磷酸腺苷的生產，因此無氧新陳代謝 (Anaerobic Metabolism) 開始。這個過程可以產生大量三磷酸腺苷，這些三磷酸腺苷在分解時釋放大量質子，降低組織內的 pH 值，造成酸中毒。這也許是強烈運動過程中肌肉酸痛的眾多原因之一。

## 化妝品工業

在化妝品工業中，乳酸常用來取代乙醇酸，因為它比乙醇酸的刺激性要小。它據稱具有減緩皺紋、減輕陽光造成的傷害、加強皮膚結構、膚色和提高皮膚的形態等等的效果。

使用乳酸作為化妝用品時要進行額外防範，因為乳酸可以提高對於陽光中紫外線的敏感度。

## 食品工業

在食品工業中乳酸被用來調節食品的酸度。食品中的乳酸可以是通過乳糖發酵獲得的，但大多數是通過細菌對澱粉的發酵獲得的。

## 包裝工業

乳酸為製造聚乳酸 (Poly lactic acid) 的單體，聚乳酸目前被廣泛地應用，由於其具有生物可分解性質。

## 參考資料
1032年

## 大事記

* 阿爾勒國王魯道夫三世死後無嗣，他把自己的王國遺贈給了康拉德二世。
* 李德明命兒子李元昊率軍征討甘州回鶻，把涼州納入西夏版圖。
* 十一月，夏國王李德明病逝，李元昊繼位，仍稱藩於宋朝。
* 喀喇汗國大汗優素福・卡迪爾汗去世，不久喀喇汗國分裂成東喀喇汗（喀什）、西喀喇汗（撒馬爾罕）兩國。

## 出生

* 宋英宗，北宋第五代皇帝（1067 年去世，35 歲）
* 高太后，宋英宗皇后（1093 年去世，61 歲）
* 遼道宗，遼國第八位皇帝（1101 年去世，69 歲）
* 程顥，北宋理學家（1085 年去世，53 歲）

## 逝世

* 李德明，西夏太祖李繼遷長子，西夏景宗李元昊之父。
* 優素福・卡迪爾汗，喀喇汗國大汗，薩圖克・柏格拉汗的曾孫，哈侖・博拉汗兒子。
* 蕭匹敵，蕭恆德之子，遼朝官員，契丹人。
10332-33-9

**過硼酸鈉**（**PBS**）是一個無味的白色固體，可溶於水，化學式為 NaBO3。它有三種水合物：一水 NaBO3.H2O、四水 NaBO3.4H2O 及三水 NaBO3.3H2O，其中一水和三水合過硼酸鈉在工業上較重要。 它是高效氧系漂白劑，也有殺菌、織物保色等功能，廣泛應用於漂白粉、洗衣粉、洗滌劑等日用材料中。

## 製備及反應

過硼酸鈉由硼砂、過氧化氫和氫氧化鈉反應製取。一水合物可由四水合物加熱得到，並且它的活性氧含量更高，在水中的溶解度和溶解速率更大，對熱更加穩定。 過硼酸鈉與水反應水解，生成過氧化氫和硼酸鈉。

過硼酸鈉在 60°C 以上迅速分解放出過氧化氫，因此只有此溫度上過硼酸鈉才能充分體現漂白活性。低於 60°C 時常加入乙二胺四乙酸（EDTA）作活化劑。

過硼酸鈉是有機合成中的氧化劑，可將某些取代烷基硼氧化水解為醇，醛氧化為羧酸，炔烴氧化為酮，等等。

## 結構

過硼酸鈉與同為過氧化物的過碳酸鈉和過磷酸鈉不同，它不是由過氧化氫形成的加合物，而是含有由兩個過氧鏈組成的環狀過硼酸根陰離子（B2O8H42−），不含 BO3−離子。

## 參考資料
1033年

## 大事記

* 宋仁宗親政。

## 出生

* 李舜舉，北宋將軍（1082 年去世，49 歲）
* 程頤 北宋理學家（1107 年去世，74 歲）

## 逝世

* 章獻皇后，劉姓，宋真宗的皇后，宋朝第一任攝政的皇太后。
10341-75-0

**苯甲醛肟**是一種有機化合物，存在順、反兩種異構體，E 構型的異構體穩定性較強，_Z_ 構型的在 HCl 的醇溶液中轉化為 _E_- 苯甲醛肟。苯甲醛肟的質子轉移反應的實質是偶極互變。

## 製備

將苯甲醛的乙醇溶液和鹽酸羥胺的水溶液混合，用 Na2CO3 調節 pH 為中性，得到苯甲醛肟，通過萃取等操作提純。該反應可被 FeCl3 催化，產物的構型和體系的 pH、溫度有關。

## 化學性質

苯甲醛肟可在一些金屬催化劑（如 SnCl2、CdCl2）的存在下，重排得到苯甲醯胺。它和金屬鈉在乙醇中反應，可以得到苯甲醛肟鈉，鈉鹽可以和鹵代烴進一步發生烷基化反應。

## 參考文獻
10343-62-1

**偏磷酸**（HPO 
3）是一種易潮解固體，有劇毒。

偏磷酸與磷酸有相同的酸酐：五氧化二磷，不同的地方在於五氧化二磷與熱水反應生成磷酸，而與冷水反應生成偏磷酸（或聚偏磷酸 (HPO 
3) 
n，如三聚偏磷酸 (HPO 
3) 
3）。

## 參考文獻
1034年

## 大事記

* 西夏景宗李元昊的舅舅衛慕山喜企圖謀刺李元昊，結果陰謀敗露，衛慕氏被滅族，李元昊之母衛慕夫人 (夏太宗) 同年去世，一說被李元昊所殺。
* 桑喬大帝征服萊昂王國。

## 出生

* 

## 逝世

* 高麗德宗王欽，高麗國的第九任君主
* 衛慕夫人 (夏太宗)，西夏太宗李德明的妻子，西夏景宗李元昊的母親。
* 梅什科二世，波蘭公爵
1035年

## 大事記

* 哈羅德一世成為英國國王。
* 范仲淹在蘇州創辦府學，就是江蘇省蘇州中學的前身。
* 歸義軍政權為李元昊所滅，第八任曹氏歸義軍節度使曹賢順以千騎投降西夏。
* 伊比利半島東北部亞拉岡地區脫離納瓦拉王國成為獨立的亞拉岡王國。
* 11 月 12 日 —— 克努特大帝去世，其子哈德克努特繼承丹麥王位，挪威前國王奧拉夫的兒子馬格努斯率軍入侵挪威，被加冕為挪威國王，哈德克努特同父異母兄哈羅德一世趁其忙於平定挪威叛亂之際成為英格蘭執政。

## 出生

* 章惇，北宋政治家（1105 年去世，70 歲）
* 李誡，北宋建築師（1110 年去世，75 歲）
* 徐禧，北宋大臣（1082 年去世，47 歲）

## 逝世

* 桑喬・加爾塞斯三世，阿拉貢伯爵和納瓦拉國王，卡斯蒂利亞國王（985 年出生，50 歲）
* 7 月 3 日 —— 羅貝爾一世（寬宏的），諾曼第公爵
* 11 月 12 日 —— 克努特大帝，英格蘭國王和挪威國王。（995 年出生，40 歲）
1036/1033、1034/1035次列车

**K346/347、K348/345 次列車**是中國鐵路運行於遼寧省會瀋陽至浙江溫州之間的快速列車，自 1989 年 5 月 3 日起開行，現由瀋陽鐵路局瀋陽客運段客運三隊負責客運任務。列車使用 4 組 25G 型客車，經瀋大鐵路、溝海鐵路、瀋山鐵路、京哈鐵路、津山鐵路、京滬鐵路、寧銅鐵路、皖贛鐵路、宣杭鐵路、滬昆鐵路、金溫鐵路運行，穿越遼寧省、河北省、天津市、山東省、安徽省、江蘇省、浙江省六省一市。其中瀋陽北站至溫州站運行 39 小時 44 分，運行 2646 公里，使用車次為 **K346/347 次**；溫州站至瀋陽北站運行 37 小時 50 分，運行 2651 公里，使用車次為 **K348/345 次**。該車在春運期間是重點列車，直通旅客列車周轉量利用率居全國前列。

## 歷史

K346/347、K348/345 次列車的前身是瀋陽站至杭州站的 136/133、134/135 次直通旅客快車，自 1989 年 4 月 1 日調圖新增、並於同年 5 月 3 日起正式開行，成為遼寧省首班開往浙江省地區的直通旅客列車，使來往兩地的旅客免除了在上海站中轉的麻煩。

1990 年 12 月 22 日，136/133、134/135 次列車延長到新建成的瀋陽北站始發終到。

1993 年 4 月 1 日，因為瀋陽站到上海站的 88/85、86/87 次特快列車首末班車分別延長至瀋陽北站和杭州站始發終到，136/133、134/135 次列車縮短至上海站始發終到。

1997 年 4 月 1 日，中國鐵路第一次大提速期間，136/133、134/135 次列車變更車次為 336/333、334/335 次列車，同時因為 88/85、86/87 次特快列車縮回至上海站始發終到，336/333、334/335 次列車改回杭州站始發終到。

1998 年 10 月 1 日，中國鐵路第二次大提速期間，336/333、334/335 次列車延長至金華西站，同時列車於瀋陽北站至溝幫子站的運行區間由原來的瀋山鐵路改經瀋大鐵路、溝海鐵路運行，列車於南京站至杭州站的運行區間由原來的京滬鐵路、滬杭鐵路改經寧銅鐵路、皖贛鐵路、宣杭鐵路運行。

2000 年 10 月 21 日，中國鐵路第三次大提速期間，重新分類列車等級和車次，將過去的國際列車、准高速、快速、特快、直快、普快、慢車七個等級調整為特快、快速和普快三個等級，336/333、334/335 次列車變更車次為 1036/1033、1034/1035 次列車。

2006 年 6 月 14 日至 16 日，配合浙贛鐵路施工，1036/1033、1034/1035 次列車臨時改為杭州站始發終到。同月 25 日至 27 日，配合金華西站聯鎖設備信號及 ZPW-2000A 自動閉塞改造，1036/1033、1034/1035 次列車亦臨時改為杭州站始發終到。

2011 年 7 月 1 日，1036/1033、1034/1035 次列車升級為快速列車，車次改為 K346/347、K348/345 次，同時列車經金溫鐵路延長至溫州站。

2012 年 5 月 6 日至 6 月 28 日，配合寧蕪鐵路施工，K346/347、K348/345 次列車於蕪湖至蚌埠段改經淮南、水蚌線運行。

2017 年 3 月 1 日開始，配合金華站普速場封閉改造，K346/347、K348/345 次列車取消金華站換向並改為在金華南站換掛並辦理客運業務。

## 列車編組

K346/347、K348/345 次列車使用配屬瀋陽鐵路局瀋陽車輛段的 25G 型客車，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬臥車 9 輛、硬座車 4 輛，軟臥車 2 輛、行李車、餐車和空調發電車各 1 輛。

## 機車交路

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2021 年 6 月 25 日。

### 歷史時刻

## 參見

* 沈蒼高速動車組列車

## 注釋
10361-37-2

**氯化鋇**（化學式：BaCl2）是鋇的氯化物，有毒，灼燒時產生黃綠色的光。

## 製備

氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：

　
: BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）

　
: BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）

## 化學性質

氯化鋇溶於水解離為 Ba2+ 和 Cl-，解離出的離子可以產生沉澱反應：

　
: BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓

　
: BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓

　
: BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓

　
: BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在 1000℃，熔化的氯化鋇和鈉有如下平衡：

　
: 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

## 用途

雖然價格便宜，但氯化鋇的用處有限。在工業中，氯化鋇主要用於腐蝕性氯工廠的滷水溶液的淨化，也用於熱處理鹽的製造和鋼的硬化。 它的毒性限制了它的應用。

在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。

## 安全

氯化鋇與其它的水溶性鋇鹽一樣，因其可在水溶液中離解出鋇離子，所以都是有高毒性的。可溶性鋇鹽中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作為解毒劑，它們會反應產生硫酸鋇，因其不溶性而相對於氯化鋇則為無毒的。

## 參考文獻
10361-43-0

**氫氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi (OH)3。它可由硝酸鉍和氨水反應，沉澱得到。硝酸鉍和碳酸銨的反應雖然也會生成 Bi (OH)3，但是鹼式碳酸鹽 Bi2(OH)4CO3 也會同時沉澱出來。氫氧化鉍的 X 射線衍射（XRD）圖譜可以參見此文獻。

## 參考文獻
10361-44-1

**硝酸鉍**是一種無機化合物，為無色或白色有硝酸氣味的固體，易潮解，其分子式為 Bi (NO3)3·5H2O，不含結晶水的硝酸鉍尚未製得。

## 結構

五水合硝酸鉍的晶體中的 BiIII 為三個二齒配體 NO3−和 3 個 H2O 配位形成高配位離子。

## 製備

用硝酸和氧化鉍 (III) 或碳酸鉍 (III) 反應：

* 6 HNO3 + Bi2O3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

硝酸鉍也能有鉍和稀硝酸反應，蒸發結晶製得：

* Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O

反應時用濃硝酸則有可能產生氧化鉍 (III)：

* 2 Bi + 2 HNO3 → Bi2O3 + 2 NO↑+ H2O

## 化學性質

硝酸鉍在加熱下受熱分解：Bi (NO3)3·5H2O 在 50～60℃分解為 (Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O，在 77～130℃繼續分解為 [Bi6O6](NO3)6·3H2O，最終在 400～500℃變成 α-Bi2O3。

當把硝酸鉍晶體溶於水時會產生不溶於水的鹼式鹽沉澱，它的濃硝酸溶液被稀釋時亦是如此。生成的鹼式鹽有：BiONO3、Bi2O2(OH)NO3 和 Bi6O4(OH)4(NO3)6·H2O。當鹼式鹽沉澱時，溶液中仍然存有 [Bi6O4(OH)4]6+ 單元。

硝酸鉍可以被強還原劑還原為單質鉍，如亞錫酸鈉作用於硝酸鉍：

　
: 3 Na2[Sn(OH)4] + 2 Bi(NO3)3 + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na2[Sn(OH)6] + 6 NaCl

該反應在鹼性條件下進行，產生黑色的金屬鉍沉澱。該反應可以用來鑑定 Sn2+ 和 Bi3+。

## 用途

### 製備含鉍的奈米材料

硝酸鉍的溶液可以用來製備硫化鉍奈米管，用水熱法在 120℃下反應 12h：

* 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3↓ + 6 NaNO3

此外，硝酸鉍還能製備奈米氧化鉍、奈米鹼式氯化鉍等。

### 催化劑

硝酸鉍是一種催化劑，可以和活性炭催化水合肼還原芳香族硝基化合物，來製備芳胺，其產率在 78～99% 之間。

### 其他用途

硝酸鉍用於生產其他鉍鹽，常用於顯像管和發光漆。鹼式鹽則被當作藥物。

## 安全

硝酸鉍對皮膚有腐蝕性，勿用皮膚直接接觸。

## 參考資料
10361-46-3

**硝酸氧鉍**是一類名稱，適用於許多包含 Bi3+，硝酸根離子和氧離子的化合物，可以認為是由 Bi2O3、N2O5 和 H2O 形成的化合物。硝酸氧鉍的其他名稱包括**次硝酸鉍**和**硝酸鉍醯**。在較早的文獻中，硝酸氧鉍通常被簡單地描述為 BiONO3。硝酸氧鉍曾被稱為 bismuti 或 bismutum subnitricum，並被用作白色顏料，用於美容護理以及用作內部和外部使用的溫和消毒劑。

一些化合物已經通過單晶研究進行了充分表徵，並發現它們包含八面體 [Bi6Ox(OH)8−x](10-x)+ 陽離子。有間接證據表明，在 Bi (H2O)83+ 離子聚合後，水溶液中存在八面體陽離子 Bi6O4(OH)46+ 或八面體 Bi6(OH)126+ 存在於酸性溶液中。離子 Bi6O4(OH)46+ 在高氯酸鹽化合物 Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O 中發現，與八面體 Sn6O4(OH)4 簇在氧化亞錫水合物 3SnO・H2O 中呈等電子態。包含此的化合物為：

　
: **Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O** (相當於 BiONO3·0.5 H2O; Bi2O3.N2O5.H2O )

　
: **Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O**(相當於 BiONO3·H2O; Bi2O3.N2O5.6H2O )

　
: **[Bi6O4.5(OH)3.5]2(NO3)11** 包含兩個不同的陽離子，[Bi6O4(OH)4]6+ 和 [Bi6O5(OH)3]5+

化合物 **Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O**(相當於 6Bi2O3.5N2O5.9H2O) 也包含八面體單位，但是這次它們合併形成 {[Bi6O5(OH)3]5+}2。

另外，某些硝酸氧鹽具有層狀結構（在鹵化鉍中也發現了常見的基序）：

　
: **Bi2O2(OH)NO3** (相當於 BiONO3·0.5 H2O) 包含 "[Bi2O2]2+ 層

　
: **Bi5O7NO3** 與 β–Bi5O7I 同構

## 陽離子簇結構

八面體離子在一個八面體的角處具有 6 個 Bi3+ 離子。鉍原子之間沒有共價鍵，它們通過橋接 O2−和 OH−陰離子而保持在適當的位置，八個三角形面中的每一個的中心都橋接了三個鉍離子。鉍離子本質上是四個坐標，並位於平面正方形金字塔的頂點。從頭開始對 Bi3+ 的水合機理及其結構進行理論研究，得出的結論是 Bi3+ 離子上的孤對電子具有立體化學活性。

## 製備

硝酸硝酸鉍可由硝酸鉍製得。例如通過添加鹼或五水合物，BiNO3·5H2O 與 KOH 的反應使硝酸鉍溶液水解，或五水合物的可控熱分解。

五水合硝酸鉍的熱分解過程分為以下幾個階段

　
: 當 pH < 1 時，Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O (BiNO3.H2O) 是第一個固體 產物，加熱時會生成 Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5H2O.

　
: 在 pH 1.2 和 pH 1.8 之間，會發生進一步的水解，並形成 Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O。

熱脫水的最終氮氧化產物被認為是 Bi5O7NO3, 與 β–Bi5O7I 具有相同的層狀結構。氮氧化物熱分解的最終階段是氧化鉍，Bi2O3。

## 參考
10361-65-6

**磷酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3PO4。它還存在兩種酸式鹽 —— 磷酸氫二銨和磷酸二氫銨。

由於磷酸銨同時提供磷及氮，因此三種磷酸銨皆被用作肥料。

## 化學性質

和其它銨鹽一樣，磷酸銨的熱穩定性較差，受熱可以分解。

## 參考文獻
10361-79-2

**氯化鐠 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 PrCl3。它是藍綠色的固體，在潮濕空氣中迅速吸水，轉變為亮綠色的七水合物。

## 製備

氯化鐠由金屬鐠和氯化氫反應得到:

　
: 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2

它通常通過真空升華法提純

氯化鐠的水合物可以由金屬鐠或碳酸鐠 (III) 與鹽酸溶液反應得到：

　
: Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 H2O → 2 [Pr(H2O)9]Cl3 + 3 CO2

無水氯化鐠可以利用氯化銨在 400℃對其水合物作用來脫水，也可以用氯化亞碸來脫水：

　
: PrCl3·6H2O + 6 SOCl2 → PrCl3 + 6 SO2↑ + 12 HCl↑

用氧化鐠和某些氯化物反應也能得到無水氯化鐠：

　
: 4 Pr2O3 + 3 S2Cl2 + 9 Cl2 → 8 PrCl3 + 6 SO2 （400~700℃反應）

　
: 4 Pr2O3 + 12 S2Cl2 → 8 PrCl3 + 2 SO2 + 18 S （250~500℃反應）

　
: Pr2O3 + 3 SOCl2 → 2 PrCl3 + 3 SO2 (450℃反應)

　
: Pr2O3 + 3 CCl4 → 2 PrCl3 + 3 Cl2 + 3 CO (400~500℃反應)

　
: Pr2O3 + 6 NH4Cl → 2 PrCl3 + 3 H2O + 6 NH3 (加熱反應)

## 化學反應

氯化鐠是一種路易斯酸，根據 HSAB 理論歸類為「硬」。對水合氯化鐠的迅速加熱會產生少量的水解，產生 PrOCl。

無水氯化鐠很容易吸水並潮解，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl3·nNH3）。

氯化鐠和氯化鉀反應，可以形成一個穩定的路易斯酸鹼絡合物 K2PrCl5，這種化合物展現出有趣的光學和磁的性質.

氯化鐠的水溶液可以製備難溶的鐠化合物。例如，磷酸鐠 (III) 和氟化鐠 (III) 可以通過相應的複分解反應製備：

　
: PrCl3 + K3PO4 → PrPO4 + 3 KCl

　
: PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl

當和鹼金屬氯化物加熱時，會形成一系列的三元化合物，它們的化學式為 MPr2Cl7, M3PrCl6、 M2PrCl5 和 M3Pr2Cl9。（其中 M = K, Rb, Cs）

## 參考資料

## 補充閱讀

1. _CRC Handbook of Chemistry and Physics_ (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, _Chemistry of the Elements_, Pergamon Press, 1984.
3. S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffat _Journal of Molecular Catalysis A_, **118**, 129-136 (1997).
4. Druding L. F., Corbett J. D., Ramsey B. N. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride. Inorganic Chemistry. 1963, **2** (4): 869–871. doi:10.1021/ic50008a055.
10361-80-5

**硝酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr (NO3)3。

## 製備

硝酸鐠可以將三氧化二鐠、氫氧化鐠或碳酸鐠溶於硝酸得到：

　
: Pr2O3 + 6 HNO3 → 2 Pr(NO3)3 + 3 H2O

　
: Pr(OH)3 + 3 HNO3 → Pr(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鐠，其中六水合物最常見。將六水合物繼續小心加熱，可以得到無水物。

## 化學性質

硝酸鐠水合物受熱先失水，然後分解產生 PrONO3，繼續加熱得到鐠的氧化物（III,IV）。

## 參考資料
10361-82-7

**氯化釤 (III)**（化學式：SmCl3），是稀土金屬釤 (III) 的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在 110 °C 時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。

## 製備

氯化釤 (III) 可以由金屬釤或碳酸釤 (III) 與鹽酸反應而得。

無水氯化釤 (III) 可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到 400 °C，或者與大量的 SOCl2 一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。

　
: 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)

　
: Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

　
: 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2

　
: 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。

## 用途

氯化釤 (III) 可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤 (III) 是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙 (五甲基環戊二烯基) 釤 (III) 配合物。它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤 (III) 與氟化釤 (III)：

　
: SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

　
: SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

## 參考資料
10361-83-8

**硝酸釤**（化學式： **Sm(NO3)3**）是釤的硝酸鹽，為淡黃色易溶於水的化合物。

## 製備

硝酸釤可以藉由將硝酸與氫氧化釤反應生成：

　
: Sm(OH)3 + 3 HNO3 → Sm(NO3)3 + 3 H2O

## 性質

硝酸釤六水合物加熱至 90°C 熔化，在 125°C 失去一分子結晶水，繼續加熱逐步失去結晶水，直至 355°C 得到一水合物，405°C 得到不穩定的中間體 Sm2(NO3)3，520°C 得到 SmONO3，最終熱分解產物為 Sm2O3。

## 參考文獻
10361-84-9

**氯化鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScCl3。它是一種白色、高熔點的離子化合物，極易溶於水。

## 製備

無水氯化鈧可以由氧化鈧和碳的混合物與氯氣反應得到。

六水氯化鈧可由氧化鈧、氫氧化鈧或鹼式碳酸鈧和鹽酸反應，再蒸發其鹽酸溶液得到。

## 化學性質

氯化鈧和過量的金屬鈧在 877~900℃反應，可以得到有金屬鍵結構的 ScCl 和 Sc7Cl10。

## 應用

氯化鈧用於一些金屬鹵化物燈、光導纖維、電子陶瓷和雷射材料中。

## 參考資料
10361-91-8

**三氯化鐿**（化學式：YbCl3）是一種無機化合物。

## 歷史

鐿（Ytterbium），一種鑭系元素，1878 年由 Marignac 發現，並以瑞典小鎮（Ytterby）命名。在文獻記載中，直到 1946 年才由 Hoogschagen 首次合成 YbCl3。 在目前 YbCl3 是一個現成可用的 Yb3+ 離子來源，這就是為什麼 YbCl3 的研究具有化學上的重要性。

## 化學性質

Yb3+（來自 YbCl3）的價電子組態是 4_f_135_s_25_p_6，這是影響 Yb3+ 化學行為的重要關鍵。Yb3+ 的大小也影響它的催化性能和生物學上的應用。例如，當 Ce+3 和 Yb+3 都有一個未配對 _f_ 電子時，Ce3+ 體積比 Yb3+ 大很多，因為當 _f_ 電子較 _d_ 電子缺乏屏蔽作用時，有效核電荷數增加，鑭系元素則會變小。 這就是所謂的鑭系收縮。Yb3+ 的小體積使其有快速的催化能力，而且原子半徑（0.99 Ǻ）可比得上許多重要的生物離子。

因為許多測量都是在氣態下（YbCl3 能以 [YbCl6]-3 或 Yb2Cl6 的形態存在）操作，熱力學性質的製表很難完成。Yb2Cl6 的形態是電子碰撞質譜儀發現 (Yb2Cl5+) 而獲得。 從大量的低激發態的 _f_-_d_ 和 _f_-_f_ 電子躍遷產生的額外併發物中獲取實驗數據。儘管有這些問題，YbCl3 的熱力學性質已經獲得，而且 C3V 對稱團已經根據四個主動式紅外震盪確定。

## 製備

YbCl3 可由 Yb2O3 與四氯化碳，或熱鹽酸反應製得。

在實務上，有更好的方法來製備實驗用的 YbCl3。HCl 溶液／氯化銨法是技術等級低且很有效的方法。另外水合 YbCl3 可利用各種試劑脫水，尤其是氯化三甲基矽烷。其他已發表的方法包括在密閉試管中微細的金屬粉末與氯化汞在高溫下反應。溶解 YbCl3 的各種方法也已經被提出，包括了在供體溶劑如 THF 中與各種鹵烴反應，或以氯化三甲基矽烷或亞硫醯氯在如 THF 的溶劑中脫水的水合氯化物。

## 使用

### 催化

YbCl3，有一個未成對的 _f_ 電子，為填補 4_f_ 軌域，可當作路易斯酸。YbCl3 的路易斯酸性質，讓 YbCl3 過渡狀態中配位（通常為 [YbCl2]+）催化烷基化反應，如羥醛反應（Aldol reaction）和 Pictet-Spengler 反應。

在合成有機化學中 Aldol 反應是一個多功能的反應。YbCl3 催化路易士酸，即幫助 Pd (0) 催化酮烯醇和乙醛間的 decarboxylative Aldol 反應。以過渡態_**A**_和_**B**_表示鐿鹽作為路易士酸的配位方式。 以 R = tert-butyl 和 
R' = -(CH2)2Ph 描述 decarboxylative Aldol 反應，其反應的產出顯示 YbCl3 是一種有效的路易士酸催化劑：

Pictet-Spengler 反應產生一個有價值的 tetrahydro-β-carboline ring system，它可以用於製備吲哚生物鹼。 YbCl3 催化路易士酸的反應，可以使之獲得更多的產量，並且讓反應時間從 4 天降低到 24 小時。

Yb3+ 的小體積使它有快速的催化作用，但代價是只能選擇性催化特定反應。例如，_meso_-1,2-diols 的 mono-acetylation 與 YbCl3 是反應最快的 (2 h)。但是 mono-acetylated 產物的化學選擇性比
CeCl3 (23 h, 85%) 低 (50%)。

### 生物學

YbCl3 是一種 核磁共振位移試劑，讓和 YbCl3 接觸的原子核與沒有與位移試劑接觸的原子核產生不同的共振。 一般而言，順磁性離子如（鑭系）+3 離子即是可用的位移試劑。YbCl3 大大的影響了膜生物學，39K+ and23Na+ 的移動是建立電化學梯度的關鍵。神經訊號是一種生命的基礎領域，也許可以利用使用 YbCl3 的核磁共振技術來探測。YbCl3 也可以用來作為鈣離子探針，和鈉離子探針的裝置相似。

YbCl3 也用於追踨動物的消化。一些豬飼料的添加物，像益生菌，即添加在固態飼料或可飲用的液體中。YbCl3 跟隨這些固態食物，並協助確定何種食物狀態是吸收食物添加物的最佳狀態。YbCl3 濃度是以 ICP（感應耦合電漿）質譜儀定量在 0.0009 μg/mL 之間。 
YbCl3 濃度隨著時間改變，以動物對固體微粒的消化流速而定。因為 YbCl3 可以輕易的和排泄物一起排出體外，且不會改變體重、臟器重量、或血容比，這些都已在實驗鼠上觀察到。

YbCl3 的催化性本質也可應用在 DNA 微陣列技術上，或稱為基因晶片。 
YbCl3 能讓附著在標的 DNA 上的螢光劑增加到 50-80 倍，這能造成傳染病檢測的革命性突破（例如快速檢測肺結核）。

## 參考文獻

## 參見

* 三氯化鐿性質表
10361-92-9

**氯化釔**是一種無機化合物，化學式為 YCl3，易溶於水。

## 結構

固體氯化釔有和 AlCl3 一樣的結構。

## 製備和反應

無水氯化釔通常由氯化銨和水合氯化釔、氧化釔、或氯氧化釔反應首先得到 (NH4)2[YCl5]:

　
: : 10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

　
: : YCl3·6H2O + _2_ NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

然後將 (NH4)2[YCl5] 加熱，使之分解：

　
: : (NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

在分解的過程中，會產生中間體 (NH4)[Y2Cl7]。

如果用鹽酸作用於 Y2O3，只會得到水合物（YCl3·6H2O），它不能通過直接加熱得到無水物，因為在加熱的過程中會水解，產生氯氧化釔。

## 參考資料
10361-93-0

**硝酸釔**是一種無機化合物，化學式為 Y (NO3)3。它的受熱分解經 YONO3，最終生成 Y2O3。

## 製備

硝酸釔可由氧化釔和硝酸反應得到：

　
: Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O

## 參考資料
10361-95-2

**氯酸鋅**是一種無機化合物，化學式 Zn (ClO3)2。 它是一種強氧化劑。

## 物理性質

氯酸鋅極易潮解，易溶於水。味辣。

## 化學性質

氯酸鋅受熱可以分解，放出氯氣和氧氣：

　
: 2 Zn(ClO3)2 → 2 ZnO + 2 Cl2↑ + 5 O2↑

## 參考資料
103628-46-2

**舒馬曲坦** （英語：Sumatriptan，或譯為**舒馬普坦**、**英明格**）是一種曲坦類藥物，用於治療偏頭痛。在結構上，舒馬曲坦和蟾毒色胺、5 - 甲氧基二甲基色胺一樣是一種生物鹼 —— 二甲基色胺（DMT）的衍生物，其特點是二甲基 N - 乙醯基團連在吲哚環的 5 號位 C 上。

許多製藥工廠都有生產舒馬曲坦，並以不同商品名出售，比如舒馬普坦（Sumatriptan）、英明格（Imigran）、Imitrex、Treximet 等。

## 參考文獻
1036915-08-8

**IDX-184** 是一種抗病毒藥物，開發用作 NS5B RNA 聚合酶抑制劑來治療 C 型肝炎。儘管它在早期臨床試驗中顯示出一定效果，但並未通過 IIb 期試驗。然而，該藥物的研究仍在繼續，並對一些新病毒（如茲卡病毒、MERS 和 SARS-CoV-2 等冠狀病毒）顯示出一定的藥物活性。

## 參考文獻
1036年

## 大事記

* 雅羅斯拉夫一世・弗拉基米羅維奇統一基輔羅斯。
* 西夏李元昊吞併甘州回鶻，攻陷瓜、沙、肅三州，敦煌進入西夏時代。

## 出生

* 王詵，字晉卿，北宋畫家
* 曾布，字子宜，北宋大臣（1107 年去世，71 歲）

## 逝世

*
10373-78-1

**樟腦醌**是一種有機化合物，化學式為 C10H14O2，它在牙科材料中用作光引發劑。它可由樟腦在乙酸中經二氧化硒氧化製得。它可以被次氯酸鈉進一步氧化為樟腦酸。它的兩個羰基 (C=O) 也能被氫化鋁鋰還原為羥基（C-OH）。

## 參考文獻
10377-48-7

**硫酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2SO4，固體存在無水物與一水合物。硫酸鋰不形成礬類。

## 製備

將稀硫酸 (1:4) 加入到碳酸鋰的懸浮液中，得到硫酸鋰溶液：

　
: Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + CO2↑ + H2O

將溶液濃縮，析出 Li2SO4·H2O 結晶。將一水合物加熱至 120℃脫水，得到無水物。

## 物理性質

硫酸鋰是白色晶體，可吸收空氣中的水份。易溶於水，難溶於乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。

硫酸鋰水溶液的密度及比粘度如下表：

## 化學性質

易溶於水，水溶液呈中性。
硫酸鋰的化學性質主要體現在 Li+ 和 SO42-離子上：

　
: Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2 LiOH + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + K2CO3 → Li2CO3↓ + K2SO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 — 蒸發→ 2 LiHSO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 —-20℃電解→ Li2S2O8 + H2↑

此外， 硫酸鋰在高溫下還可以被氫氣、氨等還原劑還原為硫化鋰。

## 用途

硫酸鋰可以用來強化玻璃。

## 參考資料

## 擴展閱讀

1. 硫酸鋰大單晶生長的研究 [J]. 劉加民 等. 《山東大學學報 (自然科學版)》. 1981 年 04 期
2. 四硼酸鋰 - 硫酸鋰 - 氯化鋰 - 水四元體系 288K 相平衡研究 [J]. 李明 等. 《無機鹽工業》. 2009 年 05 期
3. 25℃時硫酸鋰 - 乙醇 - 水三元體系的相平衡研究 [J]. 陸宏志 等.《無機鹽工業》. 2009 年 09 期
10377-51-2

**碘化鋰**（化學式：LiI）是鋰的碘化物，為易潮解的白色晶體，露置於空氣時易被氧化為碘而發黃。硝酸、硫酸或鹽酸也可以將碘化鋰溶液氧化出碘。它易溶於水，可以從水溶液中析出多種水合物。無水物會和碘繼續反應生成 LiIn 多碘化物，也可以和氯氣反應生成混合鹵化物。

工業上和實驗室中製備碘化鋰都是將碳酸鋰或氫氧化鋰水合物溶解在新制的氫碘酸中，然後蒸發濃縮溶液得到晶體。也可以利用碘化銨與鋰在液氨中的反應得到碘化鋰，其他產物是氨和氫氣。

　
: 2Li + 2NH4I → 2LiI + 2NH3 + H2

純化碘化鋰時，可以將水合物於真空加熱乾燥脫水、升華，也可以將水合物放在碘化氫氣氛中乾燥，加熱至熔融並通入氫氣，以除去碘化氫遺留下的碘。

碘化鋰用作高溫和長壽命電池中的電解質，也用於烴類的催化脫氫反應中。

## 參見

* 鋰電池

## 參考資料
10377-52-3

**磷酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li3PO4，難溶於水，更難溶於氨水。

## 製備

可溶性鋰鹽和磷酸鹽反應，可以得到磷酸鋰沉澱：

　
: 3 Li+ + PO43− + 2 H2O → Li3PO4·2H2O↓

## 用途

磷酸鋰可以用作一些有機反應的催化劑。

## 參考文獻
10377-58-9

**碘化鎂**是一種無機化合物，理論上化學式為 MgI2。由於通常含有結晶水，它的化學組成可以表示為 MgI2(H2O)x。這些鹽是典型的離子化合物，易溶於水。碘化鎂的商業用途較少，但它可用作有機合成的試劑。

## 反應

碘化鎂可以由氧化鎂、氫氧化鎂或碳酸鎂與氫碘酸反應製得：

　
: MgO + 2 HI → MgI2 + H2O

　
: Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O

　
: MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

碘化鎂在氫氣氣氛中即使加強熱也是穩定的，但在空氣中常溫下就會分解，並因為產生了碘單質而變成棕色。在空氣中加熱時，它完全分解成氧化鎂。

此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂，此反應需要在嚴格無水的環境中進行，例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將 MgI2·8H2O 先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂。

碘化鎂也可溶於許多有機溶劑，例如醇。它溶於液氨可得到 MgI2·6NH3 和 MgI2·3NH3 這兩種加合物。

## 應用

在 Baylis-Hillman 反應中使用碘化鎂可以獲得含有 Z 型的乙烯基的化合物。

## 參考資料
10377-60-3

**硝酸鎂**是鎂元素的硝酸鹽，具有吸濕性，在潮濕的空氣中能快速與水反應形成六水合硝酸鎂 [Mg (NO3)2·6H2O]。硝酸鎂易溶於水或乙醇。水溶液呈中性。

## 用途

硝酸鎂的主要用途是濃縮硝酸，並常被用於印刷業及化工業，也用於製造陶瓷和肥料。

## 生產

硝酸鎂可由硝酸直接與金屬鎂反應獲得：

　
: HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 氮氧化物

或氧化鎂與硝酸反應：

　
: 2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

氫氧化鎂與硝酸銨反應：

　
: Mg(OH)2 + 2 NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

## 反應

硝酸鎂與氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉及氫氧化鎂：

　
: Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaNO3

硝酸鎂加熱超過一定溫度時將分解為氧化鎂、二氧化氮及氧氣：

　
: 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1041 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Liquid Chemistry
* Nitromagnesite Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Magnesium Nitrate MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
10377-62-5

**過錳酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (MnO4)2，可用作氧化劑。它可由氯化鎂和過錳酸銀反應得到，從溶液中可以結晶出六水合物 Mg (MnO4)2·6H2O，它略有吸濕性。六水合物受熱分解，可以得到無水物。它可以和乙醇、丙酮、四氫呋喃等有機化合物迅速反應。

## 參考文獻
10378-47-9

**硫酸鈰 (IV) 銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)4Ce(SO4)4。它是橙色固體，為強氧化劑。

## 結構

該化合物中含有 Ce2(SO4)88−陰離子，其中在扭曲的三角稜柱中，鈰原子由 9 個來自硫酸根的氧原子配合。

## 參考文獻
1037_T-1

**小行星 8747**（8747 Asahi）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1998 年 3 月 24 日發現。

## 軌道參數

小行星 8747 的軌道半長軸為 3.0500729 UA，離心率為 0.142。
1037年

## 大事記

* **中國**
  * 宋朝廷發布科舉應試用的《禮部韻略》。
* **西亞**
  * 圖赫里勒・貝格在內沙布爾建立塞爾柱帝國。
* **歐洲**
  * 康拉德二世在義大利頒佈「封地法」，規定貴族的采邑為世襲，以免大領主肆意兼併小領主的領地。
  * 基輔大公智者雅羅斯拉夫開始興建聖索菲亞主教座堂。
  * 卡斯蒂利亞國王斐迪南一世攻滅萊昂王國政權並殺死該國國王貝爾穆多三世，萊昂與卡斯蒂利亞合併成單一政權。

## 出生

* 1 月 8 日 —— 蘇軾，字子瞻，一字和仲，號東坡居士，北宋文學家（1101 年去世，64 歲）

## 逝世

* 阿維森納，波斯學者
* 貝爾穆多三世，萊昂王國國王（1010 年出生，27 歲）
1038/1039、1040/1037次列车

**K422/423、K424/421 次列車**是中國鐵路運行於四川省會成都至浙江寧波之間的一對快速旅客列車，自 2004 年 4 月 18 日起開行，由成都鐵路局成都客運段杭州車隊負責客運任務，是連接兩地的首對直通旅客列車。列車使用 4 組 25G 型客車，沿寶成鐵路、陽安鐵路、襄渝鐵路、漢丹鐵路、武九鐵路、衢九鐵路、滬昆鐵路、蕭甬鐵路運行，跨越四川、陝西、湖北、江西、浙江五省，全程 2438 公里。其中成都站至寧波站運行 37 小時 24 分，使用車次為 **K424/421 次**；寧波站至成都站運行 34 小時 10 分，使用車次為 **K422/423 次**。

## 歷史

K422/423、K424/421 次列車的前身為成都至寧波的 1038/1039、1040/1037 次普通旅客快車，於 2004 年 4 月 18 日隨著中國鐵路實行第五次大提速而開行，經成渝、川黔、湘黔、浙贛、蕭甬線運行，自此結束四川地區去往寧波不通旅客列車的歷史，同時緩解浙江地區去往成都方向運力緊張的問題。

2007 年 4 月 18 日，配合中國鐵路實行第六次大提速，1038/1039、1040/1037 次列車升級為快速列車，車次改為 K422/423、K424/421 次，同時列車於成都至懷化段改經遂成、遂渝、渝懷線運行，全程比此前縮短 423 公里，成都至寧波比此前提速約 20.5 小時，寧波至成都提速約 17 小時。

2010 年 1 月 20 日，K422/423、K424/421 次列車於杭州樞紐改經浙蕭聯絡線運行，取消杭州站換向。同年 9 月 6 日，配合寧波站重建工程，K422/423、K424/421 次列車改為寧波東站始發終到。

2013 年 12 月 28 日，K422/423、K424/421 次列車於遂寧至向塘段改經達成、襄渝、漢丹、武九、京九線運行，同時改為寧波站始發終到。

2017 年 12 月 28 日，配合衢九鐵路正式開通，K422/423、K424/421 次列車於瑞昌至衢州段改經衢九線運行。

2021 年 1 月 20 日起，K422/423、K424/421 次列車於安康至成都間改經由陽安、寶成線運行。

## 列車編組

K422/423、K424/421 次列車使用直供電 DC600V 的 25G 型客車，配屬成都鐵路局成都車輛段，列車滿編採取 19 節車廂編組，其中硬臥車 7 輛、硬座車 9 輛，軟臥車、餐車和行李車各 1 輛。

## 機車交路

K422/423、K424/421 次列車由武漢鐵路局使用武昌南機務段的和諧 1D 型電力機車或和諧 3C 型電力機車擔當成都至武昌間機車交路；武昌至寧波間機車交路由武昌南機務段的和諧 1D 型電力機車或和諧 3C 型電力機車擔當。

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2021 年 1 月 20 日。

### 歷史時刻

## 注釋
10380-08-2

**三聚磷酸**，又稱**三磷酸**，是一種磷酸縮合而成的多酸，化學式為 H5P3O10。

三聚磷酸再與一分子磷酸縮合則形成四聚磷酸（H6P4O13）。

一些化合物是三聚磷酸的酯，例如 ATP（三磷酸腺苷）。

## 參考資料
10381-36-9

**磷酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni3(PO4)2。

## 製備及反應

磷酸鎳的八水合物可由鎳鹽和磷酸氫二鈉在溶液中反應，沉澱得到：

　
: ${\mathsf {3NiCl_{2}+2Na_{2}HPO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +4NaCl+2HCl}}$

根據反應物化學計量比和溫度的不同，也會生成 NH4NiPO4·nH2O（n=1 或 6）。它熱分解得到 Ni2P2O7。它可以被氫氣在高溫下還原為磷化二鎳。

## 參考文獻
10381-37-0

**硫酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (SO4)2，存在無水物、二水、四水、八水和九水合物。

硫酸釷在很稀的水溶液中可以發生水解，產生鹼式硫酸釷 Th (OH)2SO4。

## 製備

硫酸釷可以由二氧化釷水化物與硫酸反應得到。

## 參考資料
103823-00-3

**四氯鋁酸鎘 (I)**（化學式：Cd2(AlCl4)2）1961 年最早報導，是最早製得的含鎘 (I) 的化合物。後經拉曼光譜和單晶的 X 射線衍射分析，證實其中含鎘 - 鎘鍵，說明此化合物中的鎘類似二聚的汞 (I)。

## 製備

最早由將金屬鎘溶於熔融氯化鎘中並加入氯化鋁而得。

　
: CdCl2 + Cd → Cd2Cl2

　
: Cd2Cl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2

此化合物顯反磁性，無未成對電子。遇水立即歧化。

它的結構複雜，含類似於乙烷的 Cd2Cl6 單元，與 AlCl4 共頂點，Cd-Cd 鍵長 257.6 pm 或 256.1pm。

## 參考資料
10387-40-3

**硫代乙酸鉀**是一種有機硫化合物，化學式為 CH3COS−K+。它是可溶於水的白色固體，可用於製備硫代乙酸酯及其衍生物。

## 製備及反應

硫代乙酸鉀由市售品，可以直接購得。它也可由乙醯氯和硫化氫鉀反應得到：

　
: CH3COCl + 2 KSH → KCl + CH3COSK + H2S

它和烷基化試劑（如鹵代烴）反應得到硫代乙酸酯，水解得到硫醇：

　
: CH3COSK + RX → CH3COSR + KX (X = 鹵素)

　
: CH3COSR + H2O → CH3CO2H + RSH

## 參考文獻
1038年

## 大事記

* **中國**
  * 1 月 24 日 —— 山西定襄 — 忻州一帶發生 7.25 級地震，造成 32308 人死亡，5600 人受傷，太原西南晉祠附近懸瓮山上的懸瓮寺遭到毀壞而廢棄。
  * 10 月 11 日 —— 党項族首領李元昊脫宋自立，國號大夏，自稱西夏皇帝。
* **歐洲**
  * 東羅馬帝國將軍喬治・馬尼亞克從阿拉伯人手中收復部分西西里島。

## 出生

* 

## 逝世

* 8 月 15 日 —— 伊什特萬一世，匈牙利首位國王

## 參考資料
103905-53-9

**茂醇**是一種烯醇類的有機化合物，化學式為 C5H6O。儘管作為一種烯醇，它是不穩定的，但在可能的異構體中，1,4 - 環戊二烯 - 1 - 醇相比 1,3 - 環戊二烯 - 1 - 醇和和 2,4 - 環戊二烯 - 1 - 醇，它是最穩定的。它與金屬配位可以生成穩定的配合物，如羥基二茂鐵。它也可以與乙烯等親雙烯體發生狄爾斯 - 阿爾德反應。

## 異構體

## 參考資料
103963-66-2

**阿法甲基硫代芬太尼**（學名：α-methyl-thiofentanyl）是一種阿片類止痛藥，藥效類似於芬太尼（fentanyl）。

阿法甲基硫代芬太尼最初出現於 1980 年的美國黑市 ，其藥效類似於芬太尼，產生瘙癢、頭暈和可能的嚴重性呼吸抑制障礙。

## 參考文獻
1039年

## 大事記

* **中國**
  * 宋夏戰爭爆發。
  * 同判禮院宋祁上疏，以為國用不足在於「三冗三費」
* **德國**
  * 6 月 4 日 —— 亨利三世成為德意志皇帝。
* 其他
  * 宋朝廷發布《集韻》。

## 出生

* 蘇轍，字子由，北宋散文家（1112 年去世，73 歲）
* 波列斯瓦夫二世，波蘭大公和國王（1081 年去世，42 歲）

## 逝世

*
103P/Hartley_2

**哈特雷二號彗星**，正式名稱為 **103P/Hartley**，是一顆周期為 6.46 年的短周期彗星 ，1986 年由馬爾科姆・哈特雷在澳大利亞賽丁泉天文台的施密特望遠鏡單元發現。 它的直徑約為 1.2 到 1.6 km。2010 年 11 月 4 日，它被深度撞擊號宇宙飛船所飛掠過，它們之間的最近距離不到 700km。 這是 EPOXI 任務的一個組成部分。

## 特性

斯皮策太空望遠鏡在 2008 年 8 月份觀測到的彗核半徑為 0.57 ± 0.08 km ，反射率為 0.028. 彗星的質量約為 3×1011kg. 除非發生解體或彗核分裂，以它目前的質量損耗速度，哈特雷 2 號彗星仍會有百餘次（約 700 年）的回歸。

## 2010 年的回歸

2010 年 10 月 20 日，哈特雷二號彗星距離地球約 0.12 AU。 8 天之後的 2010 年 10 月 28 日，它將到達拱點（距離太陽最近）。 在此期間，它的視星等將達到 5 等， 位於御夫座疏散星團附近。有經驗的觀測者在晴朗黑暗的夜空可以勉強可以用肉眼看見，而用雙筒望遠鏡較容易觀測。

在 10 月 1 日，彗星鄰近仙后座的 NGC 281 所在的位置。10 月 7 日新月時，彗星預計位於英仙座雙星團附近，10 月 14 日位於英仙座的疏散星團 NGC 1528 附近。10 月底，由於沒有月光的影響，彗星變得可見。

## 深度撞擊號飛掠

美國國家航空暨太空總署使用先前拍攝過坦普爾 1 號彗星的深度撞擊號宇宙飛船來研究哈特雷二號彗星。原先的計劃本來是飛掠 Boethin 彗星的。但是天文學家發現 Boethin 彗星過於暗淡難於觀測，其計算軌道不足以精確到使飛船飛掠它。所以 NASA 決定改作飛掠哈特雷二號彗星。

## 未來

在 2010 年彗星通過近日點過後，不計入非引力的影響，哈特雷二號彗星將在 2017 年 4 月 20 日前後回歸。

哈特雷二號彗星正在緩慢蒸發，預計在 1000 年內可能會完全消失。

## 參見

* 周期彗星列表

## 參考資料

## 外部連結

* Orbital simulation（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from JPL (Java) / Horizons Ephemeris（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 103P/Hartley 2 (2010)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at Seiichi Yoshida / 103P/Hartley 2 magnitude plot for 2010（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 103P/Hartley 2 page on the Cometography web site (extensive history and images)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Cometary Science Center webpage for comet 103P（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Secular Light Curve of Comet 103P/Hartley 2, Target of the EPOXI Mission（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (arXiv:1008.4556)
* Amateur images, tracking and observation reports of 103P/Hartley 2 during the 2010 pass（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
103国道

**103 國道**是連接北京和天津、濱海新區的一條主幹道。

103 國道從北京開始，通過通州區，繼續往天津武清楊村方向走，經過天津最終抵達濱海新區，全程 162 公里，經過北京、河北和天津三個省份。

## 里程表

## 未來發展

G103 天津段計劃改線調出外環，根據 2022 年出台的普通省道編號規則，從郭官屯南側路口開始將向東改走武清環線、津薊鐵路西側 - 東梁莊新建線位、現狀 楊北公路至北環鐵路以北約 300 米處、北環鐵路以北新建線位、現狀     港城大道（228 國道自西中環快速起加入）、楊北公路、北塘大街及東海路。現有路段將降級為 京津線及 津塘線。

## 參考資料
103型机

**103 機**是中國製造的第一種通用數字電子計算機，為電子管小型計算機。該型機是在蘇聯提供的 M-3 小型電子計算機圖紙的基礎上研製的，研製工作由中國科學院計算技術研究所和北京有線電廠（738 廠）承擔。1958 年 8 月，第一台 103 機在中科院計算所初步調試成功，標誌了中國第一台計算機的誕生。

103 機在不同的階段有不同的型號名稱：初期沿用原名 **M-3 型**，1958 年試製的第一台機器被命名為**八一型計算機**，738 廠擴大生產的機器改稱 **103 機**，1961 年經過質量整頓後定型為 **DJS-1 型**，經過改進提升的機器有 **113 機**、**DJS-3 型**等型號。從 1958 年至 1966 年，103 機系列共計生產約 49 台。目前，僅有一台 DJS-1 型機較為完整地保存於曲阜師範大學圖書館。

103 機是字長 31 位（1 位符號和 30 位二進位數字）的定點機，支持加、減、乘、除、邏輯乘法 5 種運算，支持有條件跳轉、無條件跳轉、停機等操作，是圖靈完備的。103 機最早使用磁鼓存儲器，後又增配了磁芯存儲器。使用磁鼓存儲器時，103 機運算速度約為每秒 30 次；使用磁芯存儲器時，運算速度約為每秒 1500 至 2000 次。

130 機研製項目項目負責人為莫根生、張梓昌，骨幹有董占球、王行剛等人，另有蘇聯專家指導。

1959 年起 103 機被用於一些科學計算，如人民大會堂主席台的力學結構計算便是由 103 機完成的。

## 歷史

### 背景

1956 年，國務院科學規劃委員會編制的《1956-1967 年科學技術發展遠景規劃綱要》（簡稱十二年科學規劃）提出要建立計算技術，在一兩年內設計並製造電子計算機。在編制十二年科學規劃的同時，在周恩來的主持下，科學規劃委員會又提出「大力發展計算機、無線電電子學、半導體、自動化，並將新技術應用於工業和國防」的「四項緊急措施」。

1957 年，中國科學院主持召開了第二機械工業部、總參謀部等部門參與的計算技術計劃協調會議，討論同意並簽訂了《合作發展中國計算技術協議書》，以落實「四項緊急措施」。根據協議，研製工作通過「先集中，後分散」的方式，首先從二機部和國防部門抽調人員到中科院計算所，集中力量製造中國第一台通用電子計算機，然後有關人員再回到原單位建立發展本單位的計算機。

### 試製

1957 年 4 月，中國科學院經政府途徑向蘇聯科學院訂購了 M-3 計算機的圖紙。圖紙於 1957 年 9 月中旬運抵中國科學院，隨後送到北京廣播器材廠。由於北京廣播器材廠缺乏數字系統和精密機械的生產能力，圖紙又於 9 月 28 日轉送到 738 廠。 1957 年 11 月中科院計算所和 738 廠簽訂了試製 M-3 機的生產合同。根據協議，738 廠負責複製圖紙、編制加工工藝文件、採購元器件和原材料、製造各個部件並總裝、參與機器調試、準備批量生產等，中科院計算所負責編制機器接線表、調試和應用。

1957 年 10 月，738 廠成立總設計科第二設計室，開始著手 103 機的生產工作。1958 年 6 月 1 日，第一台 103 機的 3 個機櫃完成生產安裝，機器從 738 廠用卡車運送到中科院計算所。 經過 2 個月調試，到 1958 年 8 月 1 日，第一台 103 機成功運行了一個具有 4 條指令的短程序，被命名為「八一型」計算機，標誌了中國第一台通用數字電子計算機的誕生。但此時，由於可靠性、穩定性和質量問題，機器還無法投入實際使用。1958 年 9 月上旬，蘇聯專家Г. П. 拉巴篤到計算所協助 103 機調試工作，主張進行可靠性調整。到 1959 年 8 月，103 機正式投入使用。

 

## 參考文獻

## 參考書籍

* 《當代中國》叢書編輯部 (編). 中国科学院。當代中國出版社. 1994-03. ISBN 7-80092-098-4.
* 徐祖哲。溯源中国计算机。北京：生活・讀書・新知三聯書店. 2015-06. ISBN 978-7-108-05234-6.
* 王偉。计算机科学前沿技术。北京：清華大學出版社. 2012-07. ISBN 978-7-302-28555-7.
103學年度國中籃球聯賽

**103 學年度國中籃球聯賽**為第 27 屆國中籃球聯賽。男子組的賽程分為資格賽、預賽、複賽和總決賽等四個階段，而女子組的賽程則分為資格賽、預賽和總決賽等三個階段。本屆賽事為 JHBL 首度由 FOX 體育台進行轉播。男子組冠軍為臺北市立金華國中，女子組冠軍為臺北市立懷生國中。

## 資格賽

### 男子

今年有 10 支球隊參加資格賽，來爭取 8 個晉級預賽的資格，賽制為先分組循環後單淘汰。

**A 組**

**B 組**

### 女子

今年有 10 支球隊參加資格賽，來爭取 8 個晉級預賽的資格，賽制為先分組循環後單淘汰。

**A 組**

**B 組**

## 預賽

### 男子

一、參加球隊：（1）苗縣明仁（2）北市金華（3）花縣自強（4）苗縣大倫（5）宜縣復興（6）北市永吉（7）投縣埔里（8）北市信義

二、比賽制度：採分組單循環制。

三、抽籤方式：

（一）上學年度聯賽成績第一、二名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 1、5 位置。

（二）上學年度聯賽成績第三、四名，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 9、13 位置。

（三）上學年度聯賽成績第五、六名，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 11、15 位置。

（四）上學年度聯賽成績第七、八名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 3、7 位置。

（五）資格賽分組第一名晉級球隊，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 10、14 位置。

（六）資格賽分組第二名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 2、6 位置。

（七）資格賽分組第三名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 4、8 位置。

（八）資格賽第二輪晉級球隊，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 12、16 位置。

四、錄取名次：各分組錄取前三名，計十二隊晉級複賽。

**A 組**

**B 組**

**C 組**

**D 組**

### 女子

一、參賽球隊：（1）北市石牌（2）高市仁武（3）南市永仁（4）宜縣員山（5）北市民族（6）北市懷生（7）北市實踐（8）桃縣大成

二、比賽制度：採先分組單循環後擇優外卡制。

三、抽籤方式：
（一）上學年度聯賽成績第一、二名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 1、7 之位置。

（二）上學年度聯賽成績第三、四名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 2、8 之位置。

（三）上學年度聯賽成績第五、六名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 3、9 之位置。

（四）上學年度聯賽成績第七、八名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 4 或 10 之位置。

（五）資格賽分組第一名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 5、11 之位置。

（六）資格賽第二輪晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 6、12 之位置。

四、錄取名次：錄取八隊晉級決賽。

（一）分組前三名，計六隊直接晉級決賽。

（二）分組四、五名參加外卡賽，取前二名晉級決賽。

**A 組**

**B 組**

## 外卡賽

## 準決賽

### 男子

**A 組**

**B 組**

### 女子

**A 組**

**B 組**

## 四強交叉賽

## 排名賽

## 決賽

## 外部連結

* 中華民國高級中等學校體育總會
103學年度大專足球聯賽

**103 學年度大專足球聯賽**為第 10 屆大專足球聯賽。男子組分為公開組男生第一級、公開組男生第二級和一般男生組，女子組分為公開組女生第一級。本年度公開組男生第一級第七名、第八名將降級到來年公開組男生第二級。公開組男生第二級冠軍、亞軍將升級到來年公開組男生第一級。一般男生組前四名將來年公開組男生第二級。

## 公開組男生第一級

參賽 102 學年度大專足球聯賽公開組男生第一級比賽前六名學校︰北市大學、輔仁大學、銘傳大學、屏東教大 (現改為屏東大學)、台灣體大、清華大學及公開組男生第二級比賽前兩名學校︰台北科大、崑山科大優先保障參賽。 
本年度公開組男生第一級第七、第八名之球隊，104 學年度需降級參加公開組男生第二級。 
屏東大學因人數不足，未報名本年度公開組男生第一級賽事。

### 預賽

### 5-7 名複決賽

### 1-4 名複賽

---

---

### 季軍戰

### 決賽

### 名次

## 公開組男生第二級

### 預賽

#### 預賽 A 組

比賽場地︰吳鳳科技大學

#### 預賽 B 組

比賽場地︰元智大學

#### 預賽 C 組

比賽場地︰國立臺北大學

#### 預賽 D 組

比賽場地︰吳鳳科技大學

### 決賽

### 名次

## 一般男生組

### 預賽

#### 預賽 A 組

比賽場地︰長庚大學

#### 預賽 B 組

比賽場地︰國立陽明大學

#### 預賽 C 組

比賽場地︰元智大學

#### 預賽 D 組

比賽場地︰國立臺北大學

#### 預賽 E 組

比賽場地︰國立雲林科技大學

#### 預賽 F 組

比賽場地︰朝馬足球場

#### 預賽 G 組

比賽場地︰義守大學

### 複賽

#### 複賽 K 組

比賽場地︰義守大學

#### 複賽 L 組

比賽場地︰國立屏東大學

#### 複賽 M 組

比賽場地︰義守大學

#### 複賽 N 組

比賽場地︰崑山科技大學

### 決賽

### 名次

## 公開組女生第一級

### 預複賽

---

### 決賽

### 名次

## 獎項

### 金靴獎

### 公平競爭獎

## 參考資料

## 外部連結

* 中華民國大專院校體育總會 UFA 大專足球聯賽
* SSU 大專學生運動網 UFA 大專足球運動聯賽
103學年度高中籃球聯賽

**103 學年度高中籃球聯賽**為第 27 屆高中籃球聯賽。男子組的賽程分為資格賽、預賽、複賽、準決賽和總決賽等五個階段，而女子組的賽程則分為資格賽、預賽、複賽和決賽等四個階段。男女子組各隊如果無法晉級複賽，則明年需從資格賽打起。今年總決賽再度於台北小巨蛋舉行。本屆賽事口號為**熱血每一秒**。本屆賽事為 HBL 首度由 FOX 體育台進行轉播，也是首度從資格賽開始轉播。

## 教練團更動

* 新榮高中：原總教練田本玉轉至高苑工商執教，由助理教練廖浚暉接掌，在信念盃前由原普門中學總教練韓光雲掌兵符。首府大學執行教練蘇裕勝兼任新榮高中的助理教練。
* 普門中學：原總教練韓光雲轉至新榮高中執教，由三民家商助理教練廖哲億接掌。
* 東泰高中：由原屏東高中總教練高丁國柱接掌總教練。
* 強恕高中：原總教練廖坤隆離隊，由原東泰高中總教練楊子慶接掌。
* 三重商工：總教練由台元女籃球員張曉玉接掌，原總教練李維育退居助理教練。
* 屏東高中：原總教練高丁國柱轉至東泰高中執教，由助理教練李致乘接掌。
* 青年高中：原總教練卜美可離隊，由助理教練徐國宏接掌。
* 光啟高中：總教練由原清華大學教練蔡連生接掌。
* 東山高中：總教練由南湖高中總教練廖覎鋕接掌。
* 和平高中：總教練由楊宜峰接掌。
* 南湖高中：男籃總教練廖覎鋕因故離隊由王顥宇接掌，女籃總教練鄭維宜因故過世由孫韻筌接掌。
* 治平高中：原總教練宋然診轉至大成國中執教，由助理教練黃巧淩接掌。
* 永平高中：教練由前電信女籃球員林佩函接掌。

## 本屆八強

## 資格賽

### 男子

今年有 19 支球隊參加資格賽，來爭取 8 個晉級預賽的資格，賽制為先分組循環後淘汰排名。

最終由強恕高中、青年高中、花蓮體中、泰山高中、后綜高中、基隆商工、高苑工商和三重商工獲得晉級的資格。

### 分組循環

冠軍直接晉級預賽，二到四名需打外卡賽 (第二名為種子) 爭取晉級機會，第五名則被淘汰

**A 組**

**B 組**

**C 組**

**D 組**

### 淘汰排名

第一輪先由分組賽中第三名 vs 第四名 (交手組合以抽籤決定)，勝者進第二輪與分組第二交手，再勝者即搶下最後 16 強的四張門票

#### 第一輪

#### 第二輪

### 女子

## 預賽

### 男子

由去年八強加上今年由資格賽所打進之八隊共有 16 隊，依照抽籤決定出四組，每組取前三名 (共 12 隊)，晉級下一輪複賽

屏東高中、花蓮體中、后綜高中和青年高中在本階段結束了該學年的賽程。

**A 組**

**B 組**

**C 組**

**D 組**

### 女子

**A 組**

**B 組**

### 外卡賽

## 複賽

### 男子

賽事於 2014 年 12 月 25 日至 12 月 30 日在高雄中學體育館舉行。

此階段經由抽籤分成兩組，分組前三名直接晉級準決賽。分組 5、6 名先進行交叉對戰後，再與分組第 4 名的球隊爭取最後兩席名額。

**A 組**

**B 組**

### 外卡賽

## 準決賽

### 男子

為 2015/2/3 ~ 2015/2/9 於台北的 台北體育館進行比賽。 
此階段採單循環，分組前四名晉級準決賽。

### 女子

## 決賽

## 總決賽

**季軍賽**

**女子**

**男子**

**冠軍賽**

**女子**

去年的冠軍戰，淡水商工成為永仁高中全勝之姿完成 2 連霸的墊腳石，今年冠軍戰兩軍再度狹路相逢。淡水商工複製在 8 強賽的模式，用高命中率箝制永仁高中最擅長的攻防轉換，並趁著對手進攻熄火時一波波拉開比數，最多領先將近 20 分。最終淡水商工以 8 分差拿下隊史第 8 冠，也讓永仁高中好好記住，作為別人全勝封后的墊腳石是什麼感覺。

**男子**

一邊是渴望重返榮耀的綠色神盾，另一邊是從資格賽連戰連勝，首度晉級冠軍戰的黑色旋風。這場冠軍戰不但是冠軍戰，同時也是松山高中的高國豪與泰山高中的高國強之間的家庭內戰。

儘管沒有明星球員，泰山高中卻靠著多點開花與堅壁清野，讓松山高中喘不過氣來。

然而，泰山高中大半場的領先，卻在第 4 節遭到綠色神盾的逆襲。在高國豪帶動下，松山高中逆轉超前，偏偏這時泰山高中自亂陣腳，最終以 6 分差飲恨。

雖然無緣隊史首冠，不過泰山高中靠著團隊的平均發揮，收下隊史最佳的亞軍。

## 獎項

* 精神總錦標：松山高中

### 男子

* MVP：高國豪（松山高中）
* 新人王：高國豪（松山高中）
* 籃板王：孫思堯（松山高中）
* 助攻王：江越強（基隆商工）
* 抄截王：孫永成（南山高中）
* 阻攻王：黃宗翰（強恕高中）

### 女子

* MVP：徐玉蓮（淡水商工）
* 新人后：吳佳樺（淡水商工）
* 籃板后：蘇怡菁（永仁高中）
* 助攻后：黃柔甄（永仁高中）
* 抄截后：陳亭安（永仁高中）
* 阻攻后：邱依庭（金甌女中）

## 記錄

* 基商女籃睽違 19 年重返甲級。
* 滬江男籃自 97 學年度後睽違五年重返男子甲級。
* 基隆商工、滬江高中、南湖高中的男女籃都在甲級出賽。
* 來義高中成軍三年來首度參加甲組賽事。
* 北市陽明成軍以來首度晉級四強。
* 北一女中從 101 學年度開始三連霸季軍。
* 泰山高中創下單學年度 20 連勝紀錄，首度晉級冠軍戰。儘管功虧一簣，亞軍依舊創下隊史最佳成績。
* 松山高中睽違三年再度奪冠。
* 淡水商工 14 連勝封后，也報了去年的一箭之仇。

## 參見

* 高中籃球聯賽

## 參考資料

## 外部連結

* （繁體中文）中華民國高級中等學校體育總會（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
103年

## 大事記

* 

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Teqerideamani I（90 年－114 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢和帝（88 年－106 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：己婁王（77 年－128 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：婆娑尼師今（80 年－112 年）
* **貴霜帝國**
  * 國王：索特爾・麥格斯（80 年－105 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：阿佐克（87 年－106 年）
* **達契亞**
  * 國王：德凱巴魯斯（87 年－106 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：圖拉真（98 年－117 年）

### 中東

* **奈巴提亞**
  * 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）
* **奧斯若恩**
  * 國王：Sanatruk（91 年－109 年）
* **安息**
  * 國王：帕科羅斯二世（78 年－105 年）

## 出生

* 崔寔（約 103 年－170 年）67 歲，著有《四民月令》。

## 逝世

* 

## 參見
103年臺灣原創流行音樂大獎

**103 年臺灣原創流行音樂大獎**（英語：2014 Taiwan Music Composition and Songwriting Contest），由文化部影視及流行音樂產業局、客家委員會共同主辦。延續主題精神「臺灣源動力」，持續強調臺灣原創音樂本土創新的主體性，藉以引發關注並重視文化資產傳承、發展、保存的重要性，尤其臺灣的音樂文創產業，在全球華人市場中具指標性的領導地位，如此值得令人驕傲的成果，正是臺灣音樂文創產業邁開步伐、大展身手的最佳時刻，更是臺灣最大的原動力。

## 103 年臺灣原創流行音樂大獎第十一屆 得獎作品

### 河洛語組

### 客語組

### 原住民族語組

## 參考文獻
103省道_(安徽)

**安徽 103 省道**，又稱**合黃路**，是安徽省的一條省級幹線公路。 103 省道起於合肥市肥西縣上派鎮 煙汕線，終於黃山市休寧縣璜尖鄉皖浙省界（2011 年規劃終於屯溪區橫江橋）。途經肥西縣嚴店鄉、三河鎮、廬江縣白山鎮、白湖鎮、龍橋鎮、礬山鎮、樅陽縣錢鋪鎮、銅陵市郊區陳瑤湖鎮、老洲鎮、青陽縣丁橋鎮、木鎮鎮、南陵縣煙墩鎮、涇縣雲嶺鎮、黃山區龍門鄉、甘棠鎮、仙源鎮、譚家橋鎮、湯口鎮、徽州區楊村鄉、洽舍鄉、潛口鎮、岩寺鎮、屯溪區屯光鎮、黃山市區、休寧縣源芳鄉、璜尖鄉。

## 參考資料
103线

**103 線**或 **103 路**可以指：

* 北京城市副中心 M103 線（規劃中）
* 上海公交 103 路
* 北京公交 103 路
* 蚌埠公交 103 路
* 過海隧道巴士 103 線
* 新界區專線小巴 103 線
103街-可樂娜廣場車站

**103 街 - 可樂娜廣場車站**（英語：103rd Street–Corona Plaza station）是紐約地鐵 IRT 法拉盛線的一個慢車地鐵站，位於皇后區 103 街及羅斯福大道交界，設有 7 號線（任何時候停站）列車服務。

## 車站結構

此高架車站設有兩個側式月台和三條軌道，中央軌道由尖峰特快 <7> 號線快車服務。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT Flushing Line: 103rd Street–Corona Plaza
* The Subway Nut — 103rd Street–Corona Plaza Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 103rd Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
103街車站

**103 街車站**（英語：103rd Street station）可以指：

* 103 街車站 (IRT 百老匯 - 第七大道線)
* 103 街車站 (IND 第八大道線)
* 103 街車站 (IRT 萊辛頓大道線)
* 103 街 - 可樂娜廣場車站
103街車站_(IND第八大道線)

**103 街車站**（英語：103rd Street station）是紐約地鐵 IND 第八大道線的一個慢車地鐵站，位於上西城西 103 街及中央公園西交界，設有 C 線（任何時候停站（深夜除外））、A 線（僅深夜停站）與 B 線（僅平日停站）列車服務。

## 車站結構

此地下車站於 1932 年 9 月 10 日啟用，設有兩層，北行列車使用上層而南行列車使用下層。每層都在兩條軌道西側設有一個側式月台。

此站內，北行快車軌道下降以容許北行慢車軌道跨過，並在 110 街再上升，路線成為標準的四條軌道並行、慢車在外快車在內的慢車地鐵站配置。同時 IRT 萊諾克斯大道線在此站極北端下穿此站，但無法在月台上看到。

中央公園西和西 104 街東側鄰近中央公園是一個小型磚棚，是 IRT 萊諾克斯大道線第 80 號緊急出口，並在西 104 街至中央公園北 - 110 街車站之間下穿此站。由此起路線轉向東北，並在中央公園下方通過。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org – IND 8th Avenue: 103rd Street（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Station Reporter – B Train
* Station Reporter – C Train
* The Subway Nut - 103rd Street Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 103rd Street entrance from Google Maps Street View
* Uptown Platform from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
103街車站_(IRT百老匯-第七大道線)

**103 街車站**（英語：103rd Street station）是紐約地鐵 IRT 百老匯 - 第七大道線的一個慢車地鐵站，位於曼哈頓上西城曼哈頓峽谷內 103 街及百老匯交界，設有 1 號線（任何時候停站）列車服務。

## 車站結構

此站作為原初地鐵的一部分，設有兩個側式月台和三條軌道，中央軌道不營運。 南行慢車軌道被視為「BB1」而北行被視為「BB4」，「BB」的訂立沿百老匯 - 第七大道線由 96 街到 242 街的鏈化用途。雖然中央軌道不能停靠 103 街車站，但仍擁有編號「M」。這些編號一般來說幾乎從來不用。

此站是此線最南端的三線鐵路車站。車站南方設有道岔將快線軌道引到任一慢線軌道，以便列車跨過由 IRT 萊諾克斯大道線匯入的軌道。103 街下方設有雙重快車軌道服務路線南部並彎向東形成 IRT 萊諾克斯大道線。路線於此站下方轉離百老匯直接前往 104 街。萊諾克斯大道線設有一個位於北行月台中央的緊急出口。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Lee Stokey. _Subway Ceramics : A History and Iconography_. 1994. ISBN 978-0-9635486-1-0

## 外部連結

 維基共享資源上的相關多媒體資源：103 街車站

* nycsubway.org—IRT West Side Line: 103rd Street
* Station Reporter – 1 Train
* Forgotten NY – Original 28 - NYC's First 28 Subway Stations. forgotten-ny.com. [2012-04-02]. （原始內容存檔於 2006-12-24）.
* 103rd Street entrance from Google Maps Street View
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
103街車站_(IRT萊辛頓大道線)

**103 街車站**（英語：103rd Street station）是紐約地鐵 IRT 萊辛頓大道線的一個慢車地鐵站，位於曼哈頓東哈萊姆萊辛頓大道及 103 街交界，設有 4 號線（僅深夜停站）、6 號線（任何時候停站）列車服務，而繁忙時段的尖峰方向還有開行 <6> 列車。

## 車站結構

此地下車站於 1918 年 7 月 17 日啟用，設有兩個側式月台和四條軌道。除此站與 110 街車站以外，所有介乎大中央 - 42 街車站和 125 街車站的地鐵站都設有上層慢車軌道和下層快車軌道，並有各個慢車地鐵站設有緊急出口。

下城 / 布魯克林方向月台於 2015 年翻新。2016 年 1 月 26 日至 5 月 23 日，上城 / 布朗克斯方向月台需要關閉以便翻新，與其相反方向的月台統一風格，並早於預期一個月完工。

車站唯一的出口是位於近南端的夾層。各月台設有兩條樓梯通往夾層，一個可被用作跨線橋的等候區，以及兩條通往 103 街與萊辛頓大道的東南角和西南角的樓梯。

## 參考資料

## 外部連結

* nycsubway.org—IRT East Side Line: 103rd Street
* nycsubway.org — Neo-Boriken Artwork by Nitza Tufino (1990)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Station Reporter — 4 Train
* Station Reporter — 6 Train
* MTA's Arts For Transit — 103rd Street (IRT Lexington Avenue Line)
* 103rd Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
104

**104**（一百零四）是 103 與 105 之間的自然數。

## 在數學中

* 第 76 個合數，正因數有 1、2、4、8、13、26、52 和 104。前一個為 102、下一個為 105。

　
: 質因數分解為 $2^{3}\times 13$ 。
* 第 24 個過剩數，真因數和為 106，盈度為 2。前一個為 102、下一個為 108。
  * 第 25 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 1、 4、 8、 13、 26、 52。前一個為 102、下一個為 108。
  * 由於 104 不能被所有比它小的半完全數整除，因此是第 5 個本原半完全數。前一個為 88、下一個為 272。
* 第 71 個不尋常數，大於平方根的質因數為 13。前一個為 103、下一個為 106。
* 第 15 個佩服數，相減後為本身的因數為 1。前一個為 102、下一個為 114。
* 第 64 個十進位的奢侈數。前一個為 102、下一個為 108。
* Tau 數，因為其因數數目（8）可整除自己（104/8=13）
* 半完全數，因為 104 存在 6 個因數總和等於本身（1 + 4 + 8 + 13 + 26 + 52 = 104）
  * 其真因數都為虧數。是第 4 個本原過剩數。前一個是 88、後一個是 272。
* 其相異質因數之和（2+13）與 105 的（3+5+7）一樣，組成魯斯・阿倫數對。
* 1/104 = 0.0096153846…（底線部份為循環單位共 6 位）

## 在科學中

* 鑪的原子序數。
* M104：闊邊帽星系

## 在其它領域中

* 臺灣：中華電信查號：壓台

縣市查號（同一區碼）（104）

* 日本：查號（104）
* 104 人力銀行
* 圖 - 104，一款由 蘇聯圖波列夫公司於 1950 年代推出的飛機型號

## 參考文獻
104-13-2

**對丁基苯胺**，又稱 **4 - 正丁基苯胺**或 4**-**_N_**- 正丁基苯胺**（英語：4-Butylaniline），是一種有機化合物，屬於芳香胺類化合物，常溫下為黃色液體，有氨的難聞氣味，不溶於水，但溶於醇、醚、酮、鹵烴、苯等有機溶劑，密度比水小、黏度比水大，具有可燃性，且有劇毒，是某些工業產品的中間產物，如可與茴香醛反應製造液晶材料。

## 性質

對丁基苯胺常溫下為黃色液體，難溶於水，易溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氯化碳、苯、庚烷等，且為混溶，其比苯胺鹽易溶解，但比苯胺鹽難結晶。加熱時可溶解石蠟、硬脂酸等物質。

對丁基苯胺容易與氧化物反應。且呈鹼性，其強度與苯胺大致相等。易形成醯胺鹽。能與亞硝酸反應生成亞硝基胺。

## 制備

可由苯胺與丁醇以氯化鋅為催化劑反應而製得。反應最適環境為 121℃ 、0.78MPa，當反應達平衡但反應未完全反應時，可將環境調整為 240℃、2.06-2.16MPa，使平衡向產物移動。

　
: -NH2 + C4H10 ${\xrightarrow[{\vartriangle }]{\mathrm {ZnCl} _{2}}}$ C4H9--NH2

## 參考文獻
104-14-3

**章胺**（或稱**章魚胺**，**真蛸胺**）是一種與去甲腎上腺素相關的內源生物胺，見於多種動物組織中，是某些無脊椎動物的主要神經遞質。生物內 D-(−)- 章胺是由酪胺在多巴胺 β- 羥化酶催化下羥基化而得的。
104-15-4

**對甲苯磺酸**（化學式：_p_-CH3C6H4SO3H，也寫作 TsOH）是一個不具氧化性的有機強酸，酸性是苯甲酸的一百萬倍。白色針狀或粉末結晶，易潮解，可溶於水、醇和其他極性溶劑。會使紙張、木材等脫水發生碳化。常見的是對甲苯磺酸一水合物 TsOH・H2O。

## 用途

對甲苯磺酸是有機合成常用的酸催化劑。用它與氫氧化鈉中和製得對甲苯磺酸鈉，再與五氯化磷作用，可以製得對甲苯磺醯氯。後者用在親核取代反應中，也用作醇羥基的保護基。

　
: _p_-CH3C6H4SO3Na + PCl5 → _p_-CH3C6H4SO2Cl

對甲苯磺酸與脫水劑五氧化二磷混合加熱後可生成對甲苯磺酸酐。

對甲苯磺酸的用途還有：催化醇上二氫吡喃保護基、羧酸的酯化和酯交換反應；使醛生成縮醛；作為水解蛋白質和糖蛋白的催化劑；催化可用合成二氫嘧啶的 Biginelli 反應以及金屬硝酸鹽有區域選擇性地在苯酚和取代苯酚中酚羥基的鄰位進行硝化反應。

## 製備

工業上通過用濃硫酸對甲苯發生磺化製取對甲基苯磺酸。製得的對甲苯磺酸中常含有苯磺酸和硫酸雜質，可通過將不純樣品在濃鹽酸中重結晶後，共沸乾燥得到純品。

## 參考文獻

## 參見

* 對甲苯磺醯基
* 對甲苯磺醯氯
104-21-2

**乙酸茴香酯**（**乙酸 - 4 - 甲氧基苄酯**）是 4 - 甲氧基苯甲醇的乙酸酯，它是天然的香精，存在於多種水果和香草中。它也用作增香劑，以產生各種風味。

它可由 4 - 甲氧基苯甲醇和乙酸的酯化反應製備。

## 參考文獻
104-32-5

**普羅帕脒**（英語：Propamidine）是一種防腐劑和消毒劑。

**羥乙磺酸普羅帕脒**，普羅帕脒與羥乙磺酸的鹽，用於治療棘變形蟲感染。

普羅帕脒是芳香族二脒基化合物中的一員，它對多種生物體具有抑菌特性。這些二脒對熱原球菌、抗生素抗性葡萄球菌和一些革蘭氏陰性桿菌發揮抗菌作用，二脒的活性在有機物如組織液、膿液和血清存在下得以保留。

## 參考資料
104-40-5

**壬基酚**，也稱**壬基苯酚**；英文名稱為 Nonyl Phenol（簡稱 NP）；分子式為 C15H24O。壬基酚是一類密切相關的有機化合物，由帶有 9 個碳尾的苯酚組成。壬基酚可以有多種結構，所有這些都可以被認為是烷基酚。

## 物理化學特性

壬基酚是一種重要的精細化工原料和中間體，外觀在常溫下為無色或淡黃色液體，略帶苯酚氣味，不溶於水，溶於丙酮。

## 主要用途

主要用於生產表面活性劑、也用於抗氧劑、紡織印染助劑、潤滑油添加劑、農藥乳化劑、樹脂改性劑、樹脂及橡膠穩定劑等領域。
104-46-1

**茴香腦**，一種有機化合物。茴香腦常用作調味品。茴香腦微溶於水，易溶於乙醇。希臘的烏佐酒遇水變濁就是利用這一原理。

 

## 參考文獻
104-50-7

**γ- 辛內酯**（英語：γ-Octalactone）是一種有機化合物，分子式 C8H14O2，可看做 4 - 羥基辛酸（γ- 羥基辛酸）脫水形成的內酯，有椰子的氣味。

## 參考文獻
104-51-8

**正丁苯**是一種有機化合物，化學式為 C10H14。它是丁苯的同分異構體之一。

## 製備

正丁苯可由苯基丁酮的加氫還原反應製備。

## 參見

* 丁苯橡膠
* 丁醯苯

## 參考文獻
104-53-0

**苯丙醛**（或稱為**氫化肉桂醛**，英語：Hydrocinnamaldehyde）是一種芳香醛，結構簡式 C6H5CH2CH2CHO，可看作是肉桂醛的碳碳雙鍵氫化產物，常溫常壓下為無色液體，常用於許多機制研究。苯丙醛是許多有機合成路線的常用初始物質。

## 參考文獻
104-54-1

**肉桂醇**是一種有機化合物，常在蘇合香，秘魯香脂，以及肉桂葉中以酯化的形式存在，將蘇合香脂在 10% 的氫氧化鈉溶液中加熱皂化 5h，再用乙醚萃取出水解產物桂醇，最後經減壓蒸餾提純而得肉桂醇。在純的肉桂醇裡，會形成白色的結晶固體，但稍微不純的肉桂醇其會呈黃色油狀得形式。肉桂醇可以從蘇合香水解而來。肉桂醇有著獨特的香味，用於香水或除臭劑上。

## 安全性

肉桂醇在使用上對有些人會有過敏反應 ，所以在 IFTR 國際香料協會發布了使用的限制與標準。

## 糖苷類

絡塞琳（rosarin）和肉桂醇甙（rosavin）都是從紅景天中分離出來的肉桂醇糖苷。

## 外部連結

* 反式肉桂醇 98% Cinnamyl alcohol 98% trans （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中草藥化學圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）

## 參考文獻

 \*_Merck Index_, 11th Edition, **2305**.
104-55-2

**肉桂醛**（英語：Cinnamaldehyde），亦作**桂皮醛**，是一種醛類有機化合物，為黃色黏稠狀液體，大量存在於肉桂等植物體內。肉桂的樹皮（即桂皮）的特殊香味就是來源於這種化合物。 除肉桂外，樟樹的樹皮中也含有桂皮醛，使之具有防蟲蛀功效。肉桂樹皮中所含有的揮發油中 90% 都是桂皮醛。該化合物最早在 1834 年由讓 - 巴蒂斯特・杜馬與 Eugène-Melchior Péligot 從肉桂揮發油中提取，並在 1854 年由路易・基奧賈實驗室合成。

自然界中天然存在的桂皮醛均為反式結構，該分子為一個丙烯醛上連接上一個苯基，因此可被認為是一種丙烯醛衍生物。桂皮醛顏色是因為 π→π\* 躍遷而產生的，而共軛結構的存在使得桂皮醛的吸收光譜進入可見光波段。

## 合成

桂皮醛有多種實驗室合成方法，但一般採用分餾肉桂樹皮所含有的揮髮油的方法獲取，因為這一方法最簡便經濟。化學合成桂皮醛的方法有許多種，如可以通過氧化肉桂醇獲得。更常見的一種合成是用苯甲醛和乙醛在催化劑（如稀鹼或聚乙二醇）作用下通過羥醛縮合反應後再通過加熱或用酸酐脫去一分子水生成。這種羥醛縮合後再脫水生成 α，β- 不飽和醛（酮）的方法也被稱作桂皮醛縮合。

### 生物合成

在生物體內，桂皮醛的生成與木質素密切相關。桂皮醛的最初原料是苯丙胺酸，經過一系列變化後生成肉桂醯輔酶 A，即桂皮醛的前體。

## 應用

### 香料

由於其特殊氣味，桂皮醛在食品工業中有廣泛應用。桂皮醛常被作為香料，用作口香糖、冰淇淋、糖果與飲料中的食品添加劑，含量從 9 到 4900ppm 不等（即不超過 0.5%）。桂皮醛也常常作為香水的成分。通過混合桂皮醛與其它化合物，可以散發出扁桃、杏與其它香氣。也有人將桂皮醛用於摻假食品的生產，摻有桂皮醛的山毛櫸實粉常假冒成桂皮粉出售。

### 農藥

農業上，桂皮醛常被用於殺滅真菌。桂皮醛對超過 40 種農作物的根系是有效的。桂皮醛的低毒性與所具有的特殊性質使其很適合用作農藥。桂皮醛也是一種有效的殺蟲劑，其氣味甚至能驅走貓與狗。桂皮醛對殺滅蚊子幼蟲有奇效 。一個研究表明，濃度僅為 29ppm 的桂皮醛可在 24 小時內殺死 50% 的埃及伊蚊幼蟲。

### 抗菌素

桂皮醛也是一種有效的抗菌劑。伊利諾伊大學的一項由箭牌公司資助的研究表明，Big Red 口香糖中含有的桂皮醛成分能抑制口腔中超過 50% 的細菌的生長 。桂皮醛對生長在舌頭背面的細菌效果相對更有效，使厭氧細菌數目減少了 43%。

### 抗癌藥物

研究表明在細胞培養和動物實驗中桂皮醛表現出了抗癌效果。在小鼠實驗中，桂皮醛可以抑制人黑色素瘤 A375 型細胞的擴散、增值與腫瘤的生長。

### 其它

在腐蝕性環境中，桂皮醛也可作為鋼鐵與其它有色金屬合金的防鏽劑。與其它藥品混合後，桂皮醛也可以用作分散劑、溶劑與表面活性劑。

## 衍生物

桂皮醛的許多衍生物有重要的工業用途。桂皮醛氫化生成的 3 - 苯丙醇（CAS 登錄號：122-97-4）常被用於為香水增加風信子或紫丁香的香味。肉桂醇（CAS 登錄號 104-54-1）同樣有紫丁香香味。苯丙醛（CAS 登錄號 104-53-0） 由桂皮醛通過選擇性還原雙鍵得到。 桂皮醛的 α- 戊基與 α- 己基衍生物物也是重要的工業芳香劑，但並不是以桂皮醛為原料生產。

## 毒性

桂皮醛由於其低毒性被廣泛應用於農業生產，但桂皮醛對皮膚具有刺激性。德國聯邦風險評估所對其在肉桂浸膏與桂皮粉中的含量水平表示關切。

## 外部連結

* 桂皮醛 Cinnamaldehyde （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中草藥化學圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）

## 參考資料
104-61-0

**γ- 壬內酯**（英語：γ-Nonalactone）是一種有機化合物，化學式 C9H16O2，可看做 4 - 羥基壬酸形成的內酯，發現於波本威士忌中。

## 參考文獻
104-76-7

**2 - 乙基己醇**是一種有機化合物，分子式為 C8H18O，它是一種具有手性的支鏈醇。

## 性質

無色有特殊氣味液體。可燃。粘度：9.8 mPa・s（20°C）。
溶於約 720 倍的水，與醇、醚和氯仿等多數有機溶劑互溶。與水形成共沸混合物，其中水占 20％，共沸點 99.1°C。

## 製備

1、丙烯與合成氣經羰基合成得到丁醛，後者兩分子羥醛縮合得到 2 - 乙基 - 2 - 己烯醛，最後加氫，得到 2 - 乙基 - 1 - 己醇。

　
: ${\rm {\ CH_{3}CH\!=\!CH_{2}+CO+H_{2}\ {\xrightarrow[{150\!-\!200^{\circ }C,\ 20MPa}]{cat.}}\ }}$ ${\rm {\ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}}$

 

　
: ${\rm {\ 2CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO\ {\xrightarrow {-H_{2}O}}\ }}$ ${\rm {\ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH\!=\!C(C_{2}H_{5})CHO}}$

　
: ${\rm {\ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH\!=\!C(C_{2}H_{5})CHO\ {\xrightarrow {+2H_{2}}}\ }}$ ${\rm {\ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{2}OH}}$

 

2、兩分子乙醛羥醛加成為丁醇醛，失水得巴豆醛，加氫等正丁醛，然後兩分子正丁醛縮合為 2 - 乙基 - 2 - 己烯醛，最後加氫得 2 - 乙基 - 1 - 己醇。

　
: ${\rm {\ 2CH_{3}CHO\ {\xrightarrow {NaOH}}\ CH_{3}CH(OH)CH_{2}CHO\ {\xrightarrow {-H_{2}O}}\ }}$ ${\rm {\ CH_{3}CH\!=\!CHCHO\ {\xrightarrow[{Ni}]{H_{2}}}\ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}}$

　
: 正丁醛縮合失水以及產物加氫的方程式與（1）中相同。

## 用途

用於製取鄰苯二甲酸二 (2 - 乙基己基) 酯、對苯二甲酸二 (2 - 乙基己基) 酯、壬二酸二異辛酯和癸二酸二異辛酯等增塑劑。也用於合成抗氧化劑、潤滑劑、消泡劑、溶劑，用於照相、紙張上漿、膠乳和織物印染等方面。

## 參考資料
104-81-4

**4 - 甲基溴苄**是一種有機化合物，化學式為 C8H9Br。它可由 4 - 甲基苯甲醇和三甲基溴矽烷在室溫反應得到，溴化試劑也可以選用三溴化磷或六溴丙酮。它和疊氮化鈉在二甲基亞碸中反應，可以得到 4 - 甲基疊氮化苄；和苯甲酸在碳酸銫存在下於乙腈中反應，得到苯甲酸 - 4 - 甲基苯甲酯。

## 參考文獻
104-87-0

**4 - 甲基苯甲醛**是一種有機化合物，為芳香醛。

## 合成

它可以由甲苯、一氧化碳和氯化氫的 Friedel-Crafts 反應製備，反應條件參見 Gattermann-Koch 反應。

　
:

## 用途

4 - 甲基苯甲醛可用於食用香料、三苯甲烷染料的合成。

## 參考文獻
104-88-1

**4 - 氯苯甲醛**是一種有機化合物，化學式為 C7H5ClO。它可由 4 - 氯苯甲醇的氧化反應製得。它可以進一步被氧化為 4 - 氯苯甲酸。它可以和丙二腈發生縮合反應，生成 4 - 氯亞苯甲基丙二腈；和苄胺反應，得到 _N_-(4 - 氯亞苯甲基) 苄胺。

## 參考文獻
104-90-5

**2 - 甲基 - 5 - 乙基吡啶**是一種有機化合物，化學式為 (C2H5)(CH3)C5H3N，是無色液體，可用於製備煙酸。它可由 2 - 甲基 - 5 - 乙基哌啶的脫氫反應製得。甲醛和氨的反應也能製得 2 - 甲基 - 5 - 乙基吡啶。它和高錳酸鉀在鹼性溶液中氧化，可以得到 2,5 - 吡啶二甲酸等產物；它在冰乙酸中被過氧化氫氧化，得到 2 - 甲基 - 5 - 乙基吡啶 -_N_- 氧化物。

## 參考文獻