zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
13693-05-5

**六氟化鉑**，即**氟化鉑 (VI)**，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為 PtF6。該化合物中的鉑為 + 6 氧化態，只有四個 _d_ 電子，呈順磁性，基態時為三線態。

PtF6 是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成 "XePtF6" 六氟合鉑酸氙的反應，後者是第一個製得的惰性氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物「六氟合鉑 (V) 酸二氧基」(O2)+[PtF6]−。

固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F 鍵長 185pm。

## 合成

PtF6 首次由金屬鉑與氟氣化合製備：

　
: Pt + 3 F2 → PtF6

此外六氟化鉑也可由 PtF5 的歧化反應得到。PtF5 可由氟化 PtCl2 製得：

　
: PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2

　
: 2 PtF5 → PtF6 + PtF4

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
13693-09-9

**六氟化氙**（化學式：XeF6）是惰性氣體氙的三種氟化物之一，另外兩種是 XeF2 和 XeF4。XeF6 是這三種氟化氙里，氟化性最強的。它在室溫下為穩定的無色晶體，會升華成黃色蒸汽。

## 製備

六氟化氙可由二氟化氙在 300°C 和 6MPa 下長期與氟氣加熱得到。反應使用 NiF 
2 作為催化劑。不過，在 120 °C 時，氙 - 氟的莫耳比例為 1:5 時仍可進行反應。

## 結構

XeF6 結構的確定頗費了一些時間。氣態時的六氟化氙為單分子，採取略畸變的八面體結構，能迅速發生分子重排，存在著幾種電子排列的異構物。進一步計算表明，該分子的點群為 C3v，但計算結果也說明 Oh 點群只是略高一些。惰性氣體和氟化學權威 Konrad Seppelt 認為，對結構最好的描述是一對電子在八面體的面和角上移動，因此造成了動力學的變形。固態時，六氟化氙為四聚體，四個等同的氙處於四面體的頂點，24 個氟位於外圍，可以發生相互交換。

六種 XeF 
6 的同質異形體是已知的， 其中一種還包含 XeF+ 
5 離子和橋接配位基 F− 
 離子。

## 反應

### 水解反應

六氟化氙分多步水解，最終產物是三氧化氙：

　
: XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF

　
: XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF

　
: XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

XeF6 可作路易斯酸與一個或兩個氟離子反應生成錯離子：

　
: XeF6 + F− → XeF7−

　
: XeF7− + F− → XeF82−

### 八氟合氙 (VI) 酸鹽

六氟化氙與氟化銣生成的加合物 Rb2XeF8 非常穩定，400°C 以上才分解。氙的另外兩個常見氟化物，二氟化氙和四氟化氙不與氟離子生成穩定的路易斯酸鹼加合物。

八氟合氙 (VI) 酸鹽 (XeF2− 
8) 很穩定， 400 °C 以上才分解。 這個陰離子的結構是四方反稜柱，是從它的亞硝醯鹽，(NO) 
2XeF 
8 測量的。 它的鈉鹽和鉀鹽可以由氟化鈉和氟化鉀直接和六氟化氙化合而成：

　
: 2 NaF + XeF 
6 → Na 
2XeF 
8

　
: 2 KF + XeF 
6 → K 
2XeF 
8

它們的穩定性比對應的銫鹽和銣鹽低，而這些重鹼金屬氟化物和六氟化氙的反應是先形成七氟合氙 (VI) 酸鹽：

　
: CsF + XeF 
6 → CsXeF 
7

　
: RbF + XeF 
6 → RbXeF 
7

它們會分別在 50 °C 和 20 °C 下分解，形成黃色的 八氟合氙 (VI) 酸鹽：

　
: 2 CsXeF 
7 → Cs 
2XeF 
8 + XeF 
6

　
: 2 RbXeF 
7 → Rb 
2XeF 
8 + XeF 
6

八氟合氙 (VI) 酸鹽會水解，形成各種氙化合物和氧化合物。

### 和氟離子接收劑的反應

XeF 
6 會和強氟離子接收劑，如： RuF 
5 和 BrF 
3·AuF 
3 反應，形成 XeF+ 
5 陽離子：

　
: XeF 
6 + RuF 
5 → XeF+ 
5RuF− 
6

　
: XeF 
6 + BrF 
3·AuF 
3 → XeF+ 
5AuF− 
4 + BrF 
3

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for XeF6 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13693-10-2

**二氟胺基五氟化硫**是一種由氟、硫和氮形成的無機化合物，化學式為 NF2SF5。

## 製備

二氟胺基五氟化硫可由四氟肼和四氟化硫在紫外線下照射反應。

　
: N2F4 + 2 SF4 → 2 SF5NF2.

## 參見

* 六氟化硫

## 參考資料
1369年

## 大事記

* 二月初七，明軍抵達大同城下，元將棄城逃走，明軍平定山西。
* 三月，明軍攻入陝西關中等地，攻克西安、鳳翔，元將李思齊率部十萬之眾奔臨洮後被迫出降。
* 五月，徐達乘勝收取平涼、延安，北元主力王保保部精銳在蘭州東部被殲滅。
* 六月，常遇春回師北平，攻取上都，元順帝北逃應昌。
* 八月，徐達攻克慶陽，斬殺張良臣，佔陝西全境。
* 7 月 16 日 —— 徐達、常遇春率明朝軍隊逼近上都（今內蒙古正藍旗東北），元順帝逃奔應昌（今內蒙古克什克騰旗西北達里諾爾西南的達爾罕蘇木）。
* 7 月 20 日 —— 明朝攻占元上都，元朝進入北元時期。
* 八月，徐達攻克慶陽，占陝西全境。
* 明太祖賜書恭愍王，高麗停用至正年號，並遣奉翊大夫、密直副使李成桂為東北面元帥，進攻北元東寧府，以示忠誠。兩國宗藩關係正式建立。
* 明太祖封陳日煃為安南國王，賜駝紐塗金銀印。
* 百年戰爭再起。
* 卡斯蒂利亞國王阿方索十一世與其情婦古斯曼的埃莉諾的兒子特拉斯塔馬拉公爵恩里克二世在法蘭西王國的支持下成功排除佩德羅一世，成為卡斯蒂利亞國王，特拉斯塔馬爾王朝 (trastamara Dynasty) 開始統治卡斯蒂利亞，卡斯蒂利亞成為了百年戰爭中法蘭西王國的重要盟國。
* 弗蘭德女伯爵瑪格麗特三世與法蘭西的勃艮第公爵菲利普二世 (勃艮第) 聯姻，打破法蘭德斯與法蘭西之間的長期對峙局面，弗蘭德遂併入勃艮地公國。
* 帖木兒殺死迷里忽辛，控制西察合台汗國可汗合不勒沙。
* 漢達瓦底王國彬尼亞烏從棠溫遷都勃固，故又稱為勃固王朝。

## 出生

* 朱梓，明朝潭王，明太祖朱元璋第八子。
* 朱杞，明朝趙王，明太祖朱元璋第九子。

## 逝世

* 奇皇后（韓語：기황후／奇皇后，1315 年－1369 年），是元朝皇帝元惠宗（元順帝）的第三任皇后。
* 3 月 23 日 —— 佩德羅一世，卡斯蒂利亞國王阿方索十一世與其妻子葡萄牙的瑪麗亞所生的唯一兒子，最後一位出自勃艮第家族主系的統治者。
136さん

**136 先生**（日語：136 さん／イサムさん Isamu-san，英語：IsAM）是普通的日本上班族，興趣使然的業餘怪談朗讀家，自 2005 年 11 月 21 日開始網路廣播節目，先後於 FC2 ねとじら、Niconico、等平台進行直播，於 2015 年開設 Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）」並將活動逐漸轉移至此。累計朗讀作品 6,500 篇以上，為日本知名的網路怪談朗讀家、Youtuber，並影響許多創作者投身怪談創作的行列中。

## 作品風格

* 早期是快節奏的播報員風格。近來著重於自然、穩定的朗讀節奏，控制斷句的間隔，注意語調細微的抑揚頓挫等。
* 「初見一発読み」：基本上是以即時、一鏡到底的方式進行朗讀。有時會不小心吃螺絲。(生配信)
* 對原作的氛圍有充分的理解，快速、準確地掌握角色的設定，調整口吻。
* 因其舒服的低音聲質、娓娓道來的朗讀特色，為日本著名作家、漫畫家的御用作業 BGM 而聞名，在「進擊的巨人」作者－諫山創先生的部落格中也有相關介紹。

## 現在活動模式

在 Youtube 頻道發表錄製作品、線上直播 (生配信)、會員限定直播。

* 早期作品
  * Youtube 頻道早期會由頻道管理人－彼岸先生切割 136 先生早年的直播錄音為個別故事上傳。
* 録音作品
  * 136 先生會不定時錄製新的作品，交由彼岸先生後製，上傳頻道。
* 線上直播 (生配信)
  * 不定期，每次 3 小時左右。以雜談與怪談即時朗讀交錯的方式進行。
* 會員限定直播
  * 不定期。
  * 內容不定。
* 網站「特選怖い話」有 136 先生的錄音作品特區「録音ファイル 136Hz」存有初期至今的錄音原檔。

## 朗讀內容

* 接受聽眾的投稿，並隨機選擇篇章於直播或錄音方式朗讀。
* 朗讀過許多如：師匠系列、夜行堂奇譚、篠宮神社系列、なつのさん系列等日本知名怪談作品。
* 個人頻道「IsAM 136」
  * 136 先生個人的頻道。
  * 怪談之外，以遊戲實況為主的頻道

## 經歷

**2000 年代**

* 2005 年 11 月 21 日，開始網路廣播節目。

**2015 年**

* 03 月 21 日，創設 Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」。

**2019 年**

* 09 月 29 日，Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」訂閱者數突破 5 萬人。

**2020 年**

* 02 月 8 日，於日本廣島縣三次市舉行首場實體朗讀會「三次網路怪談・朗讀會 百物語」
* 07 月 4 日，136 先生 LINE 貼圖發售。

**2021 年**

* 05 月 21 日，Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」總播放數突破 1 億次。
* 08 月 21 日，Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」超級留言 (SuperChat) 收入排行榜到達世界 40 名內。
* 09 月 18 日，由日本竹書房出版社舉辦的「2021 怪談最恐戰 朗讀部門」榮獲大獎。
* 10 月 4 日，Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」訂閱者數突破 10 萬人。

## 參考資料

## 外部連結

* 136 先生的 Twitter 帳戶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 「怖い話 怪談 朗読」頻道管理人－彼岸先生的 Twitter 帳戶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Youtube 頻道「怖い話 怪談 朗読」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 136 先生的 Youtube 個人頻道「IsAM 136」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 特選怖い話 - 録音ファイル 136Hz （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 136 氏の Niconico 社群 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
136号宾夕法尼亚州州道

**136 號賓夕法尼亞州州道**（英語：Pennsylvania Route 136，**PA 136**）是一條長約 40 - 英里（64 - 公里）的州級公路，位於賓夕法尼亞州華盛頓縣、阿利根尼縣和威斯特摩蘭縣，西接 40 號美國國道，東接 30 號美國國道。

## 參考文獻
136号美国国道

**136 號美國國道**（英語：**U.S. Route 136**）是東西方向美國國道 36 號美國國道的一條輔助線。該公路西起內布拉斯加州愛迪生，與 6 號美國國道 / 34 號美國國道相交，東至印第安納州斯皮德韋 74 號州際公路與 465 號州際公路的交匯處，全長 804 英里（1,294 公里）。**136 號美國國道**從未與其主線 36 號美國國道交匯，但與其最近距離小於 2 英里（位於國道東端）。
136年

## 大事記

* 東漢永和元年紀年。
* 同年十二月，李固為救太尉王龔，上奏記於梁商，梁商告訴漢順帝，最終釋放王龔。
* 夫余王親自到洛陽朝貢，並受到盛大的接待。這是吉林地區的政府首腦第一次出現在中國都城。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Adeqetali（134 年－140 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    * 米特拉達梯四世（129 年－140 年）

## 出生

* 檀石槐，中國東漢時期的鮮卑首領之一。
* 張臶，漢末三國時隱士。

## 逝世

* 龐參，東漢太尉。

## 參見

## 參考
137

**137**（一百三十七）是 136 與 138 之間的自然數。

## 在數學中

* 第 33 個質數。前一個為 131、下一個為 139。
  * 第 11 對孿生質數，為（137、 139）。
  * 畢達哥拉斯質數
  * 陳質數
  * 強質數
  * 愛森斯坦質數
  * 此數字雖然是自然質數，但不是高斯質數。前一個有此性質的自然質數是 113、下一個是 149。（OEIS 數列 A002313）
　
: 其第一象限之高斯質數的整數分解為 $-i\times \left(11+4i\right)\times \left(4+11i\right)$ 。
* 第 94 個不尋常數，大於平方根的質因數為 137。前一個為 136、下一個為 138。
* 第 84 個無平方數因數的數。前一個為 134、下一個為 138。
* 第 60 個十進位的等數位數。前一個為 135、下一個為 139。

## 在自然科學中

* 物理學中的精細結構常數大約等於一百三十七分之一。

## 在社會文化中

* 台灣一個校園體育連線系統的簡稱，由位在高雄市的義守大學、三民家商、七賢國中這三間學校的籃球隊，取其學校名稱之首字諧音而成的「137 連線」。

## 參考
137-07-5

**2 - 氨基苯硫酚**（英語：2-Aminothiophenol）為一有機硫化物，其化學式表示為 C6H4(SH)(NH2)。2 - 氨基苯硫酚是無色油膏狀固體，然而若為不純物則可能有很深的顏色。其可溶於部分有機溶劑，在水中溶解度低。2 - 氨基苯硫酚可做為苯並噻唑類化合物的前驅物，這類化合物有的具生物活性，有的則被用來作為染劑。而它的異構物包含 3 - 氨基苯硫酚及 4 - 氨基苯硫酚。

2 - 氨基苯硫酚可由以下兩步驟合成：首先以苯胺和二硫化碳反應，再水解此步驟所得之巰基苯即可得。也可以透過由鋅催化 2 - 硝基苯磺醯氯之還原得到。

## 參考資料
137-16-6

**月桂醯肌氨酸鈉**（Sodium lauroyl sarcosinate (INCI)），俗稱**十二烷基肌氨酸鈉**（sarkosyl），是常用的表面活性劑之一，起泡和清潔用品的主要成分。常用於洗髮水、剃鬚膏、牙膏以及其他泡沫洗劑。分子生物學實驗中，月桂醯肌氨酸鈉用於抑制 DNA 轉錄起始。

## 參考資料
137-26-8

**得恩地**（英語：Thiram）是最簡單的二硫化秋蘭姆和二甲基二硫代氨基甲酸酯的氧化二聚體。它被用作殺真菌劑、殺外寄生蟲劑以預防種子和農作物中的真菌病害，同樣用作動物驅蟲劑以保護果樹和觀賞植物免受兔、囓齒動物和鹿的損害。對芫荽莖癭、立枯病、小米黑穗病、洋蔥頸腐病等有效。得恩地已用於治療人類疥瘡，用作防曬霜和殺菌劑，直接塗抹在皮膚上或摻入肥皂中。

得恩地還用作硫源和橡膠硫化的輔助促進劑。

## 化學性質

得恩地是一種含硫殺真菌劑。已發現它完全溶於氯仿、丙酮和乙醚。它以粉塵、粉劑、水分散顆粒劑和水懸浮劑的形式提供，並與其他殺菌劑混合使用。

得恩地在粘土或高有機質土壤中幾乎無法轉移。預計不會污染地下水，因為它在土壤中的半衰期為 15 天，此外它還容易附著在土壤顆粒上。

## 毒性

得恩地攝入會產生中等毒性，吸入會產生劇毒。 人類急性接觸可能導致頭痛、頭暈、疲勞、噁心、腹瀉和其他胃腸道不適。

長期或反復接觸可能導致皮膚敏感，並可能對甲狀腺或肝臟有影響。

## 參考資料

## 外部連結

* _得恩地_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)
137-30-4

**二甲基二硫代氨基甲酸鋅**（英語：Zinc dimethyldithiocarbamate，**福美鋅**，英語：Ziram）是一個鋅與二甲基二硫代氨基甲酸的配合物，是一種淡黃色的固體，通常作為殺真菌劑使用，也用於橡膠的硫化和其他工業應用。

它可由二甲胺鹽酸鹽、氫氧化鈉和二硫化碳混合攪拌，再與硫酸鋅在水中反應製得。

## 參考文獻

## 外部連結

* http://pmep.cce.cornell.edu/profiles/extoxnet/pyrethrins-ziram/ziram-ext.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* _福美鋅_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)
137-32-6

**2 - 甲基 - 1 - 丁醇**，或稱**活性戊醇**，在工業上是許多戊醇混合物的成分，學名結構式 CH3CH2CH(CH3)CH2OH。

## 性質

無色液體。易燃，其蒸氣與空氣混合可爆。有中等毒性，對呼吸系統、眼、鼻有刺激作用。

## 用途

常用作醫藥中間體。

## 反應

2 - 甲基 - 1 - 丁醇可來自雜醇油中（其天然存在於水果，如葡萄）或可由羰基合成法製造，亦可經由戊烷的鹵化。

## 參見

* 2 - 甲基 - 2 - 丁醇

## 參考資料

## 外部連結

* chemindustry（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* PubChem Compound（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* chemBlink（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Chemical Book（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
137-40-6

**丙酸鈉**，化學式 CH3CH2COONa。

## 性質

白色透明有特異臭氣的顆粒或結晶，在濕空氣中潮解。易溶於水，微溶於醇。

## 製備

由丙酸與碳酸鈉反應而得。

　
: $\ 2CH_{3}CH_{2}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2CH_{3}CH_{2}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow $

## 用途

用作食品和飲料防腐劑。

## 參考資料
13701-67-2

**四氯化二硼**是一種無機化合物，化學式 B2Cl4。 它是一種無色液體。

## 製備

現代合成四氯化二硼涉及使用銅對三氯化硼進行脫氯。 
它也可以在低溫下通過三氯化硼的放電形成。 三氯化硼的放電程序可分為三個步驟： 

　
: BCl3 → BCl2 + Cl

　
: Cl + Hg (電極) → HgCl 或 HgCl2

　
: 2 BCl2 → B2Cl4

## 反應

四氯化二硼可用作有機硼化合物的合成試劑。例如，四氯化二硼與乙烯反應：

　
: CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2

這個化合物在室溫下極易吸收氫氣：

　
: 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3

## 參考資料
13701-86-5

**六溴化鎢**是鎢的一種溴化物，化學式 WBr6。

## 製備

六溴化鎢可以通過在沒有氧氣的保護氣氛中使五溴化鎢與溴反應而成。

　
: ${\ce {2WBr5 + Br2 -> 2WBr6}}$

六溴化鎢也可以通過使六羰基鎢與溴反應或通過六氯化鎢與三溴化硼化合而成。

　
: ${\ce {W(CO)6 + 3Br2 -> WBr6 + 6CO}}$

## 性質

六溴化鎢是非常容易水解的深灰色粉末或帶有金屬光澤的淺灰色固體。在室溫下，它會與乾燥的氧氣緩慢反應，釋放出溴。在高於 200°C 下，它會迅速分解為五溴化鎢和溴。它的結構屬三方晶系，空間群 $R{\bar {3}}$ ，由 WBr6 八面體組成。

它和 IN3 反應，生成 WNBr3。它和 NO 在 CH2Br2 中反應，可以得到 [WBr2(NO)3]2。它加熱時可以被紅磷還原，經黑色的 WBr5、暗棕色的 WBr4、暗綠色的 W4(PBr)Br10，最終得到黑色的 W6Br12。

　
: 6 WBr6 + 8 P → W6Br12 + 8 PBr3

## 參考資料
13701-90-1

**三溴化鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlBr3。

## 製備

三溴化鉈的四水合物可由溴化亞鉈在水中的懸浮液和溴在 30~40 °C 反應得到。

　
: ${\ce {TlBr + Br2 + 4H2O -> TlBr3.4H2O}}$

## 性質

三溴化鉈以水合物的形式存在，它是淺黃色針狀晶體，易溶於水，在 40 °C 熔化，但在空氣中，30 °C 時分解為暗黃色的溴化鉈 (I,III)，生成水和溴；而在真空中，分解在室溫即可分解。它可以形成一系列的溴配合物，如 Rb [TlBr4] 和 Rb3[TlBr6]。

## 應用

三溴化鉈是強氧化劑，在有機化學和金屬有機化學中有所應用。

## 參考文獻
13706-13-3

**五氟化氮**是根據氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一種化合物。五氟化氮的理論模型有兩種，一種是三角雙錐形的分子 NF5，對稱群為 D3h；另一種是離子晶體 NF4+F-。

## 離子晶體

1966 年，W・E・托爾貝格首先合成了 + 5 價的氮氟化物，均為四氟銨鹽，例如：氟銻酸四氟銨（NF4SbF6）和氟砷酸四氟銨（NF4AsF6）。在 1971 年，C・T・格切爾宣布製得了氟硼酸四氟銨（NF4BF4）以及另一種假定是**氟化四氟銨**（NF4+F-）的白色固體。這是將三氟化氮與氟單質在 77K 下通過電子輻射方法製得的，溫度超過 143K 時又分解成原先的反應物。

理論研究也表明這種離子化合物很容易分解成三氟化氮和氟氣。

卡爾・O・克里斯特製得了六氟合鎳 (IV) 酸四氟銨（(NF4)2NiF6）。他也製備氟錳酸鹽、氟鈾酸鹽、高氯酸鹽、氟磺酸鹽和一些含有 N2F3+ 離子的鹽。克里斯特嘗試在 20°C 下的無水氟化氫中通過 NF4SbF6 與 HF 的複分解反應製備氟化四氟銨。然而，他獲得的是組成不定的溶劑合氟氫化銨（NF4HF2・nHF）。在室溫下它是一種乳白色液體，冷卻時就會變成漿糊狀，在 - 45°C 下形成白色固體。如果再次加熱它，會產生 F2、HF 和 NF3 氣體。這種物質有 CAS 號，為 71485-49-9。

I・J・所羅門認為五氟化氮可由 NF4AsF6 的熱分解製得，但是實驗結果並不支持他的看法。

## 分子

要形成 NF5 分子，五個氟原子就要在氮原子周圍排列成三角雙錐結構（能量最低）。然而，由於氮原子半徑太小，不足以容納五個氟原子，因此只有使鍵長增大。因為形成五個化學鍵需要用到 3d 軌道，它的能量比 2s 和 2p 高得多，所以還是不穩定。
計算表明 NF5 分子在熱力學上自發地分解成 NF4 和 F 自由基，並放出 8.5 kcal mol-1 的能量，過渡態能壘（活化能）大約是 20±4 kcal mol-1。

## 參考文獻
13706-19-9

**六氯化鉬**是一種無機化合物，化學式 MoCl6。 它是一種黑色抗磁性固體。 這個分子的結構是八面體型，也就是 β- 六氯化鎢的結構。

## 製備和反應

六氯化鉬可以由六氟化鉬和過量的三氯化硼化合而成：

　
: MoF6 + 3 BCl3 → MoCl6 + 3 BF2Cl

它在室溫下不穩定，會分解成五氯化鉬。幾天後，六氯化鉬會完全分解。

　
: 2 MoCl6 → [MoCl5]2 + Cl2

## 參考資料
13708-63-9

**三氟化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbF3，微溶於無機酸，難溶於水。它可由碳酸鋱和 40% 氫氟酸在 40℃反應得到。將含有吡啶的熱的氟化鈉的 1:1 乙醇 - 水溶液加入至硝酸鋱的熱水溶液，可以得到白色的吡啶官能化的三氟化鋱。

三氟化鋱屬於六方晶系，晶胞參數 a=7.035 A, c=6.875 A。

## 用途

三氟化鋱可用於鈣還原法製備金屬鋱。

2 TbF3+3 Ca→3 CaF2+2 Tb

## 參考文獻
13709-35-8

**二氟化二硫**是一種硫的鹵化物，化學式為 S2F2。在嚴格乾燥的容器中用二氟化銀和硫單質，可得結構式為 FS-SF 的二氟化二硫：

　
: ${\rm {\ 2S+2AgF_{2}{\xrightarrow {398K}}S_{2}F_{2}+2AgF}}$

存在鹼金屬氟化物時，二氟化二硫會發生分子內重排，轉變為 S=SF2：

　
: ${\rm {\ FS-SF{\xrightarrow {KF}}S=SF_{2}}}$

S=SF2 也可由氟亞磺酸鉀與二氯化二硫反應製得：

　
: ${\rm {\ 2KSO_{2}F+S_{2}Cl_{2}\rightarrow S=SF_{2}+2KCl+2SO_{2}}}$

## 反應

* 加熱時分解成四氟化硫和硫：

　
: : 2S2F2 ->SF4 + 3S

* 水解反應：

　
: : 2S2F2 + 2H2O -> SO2 + 3S + 4HF

* 和硫酸的反應：

　
: : S2F2+ 3H2SO4 -> 5SO2 + 2HF+ 2H2O

* 和氫氧化鈉的反應：

　
: : 2S2F2 + 6NaOH -> Na2SO3 + 3S + 4NaF + 3H2O

* 在高壓下和氧氣反應，催化劑為二氧化氮：

　
: : 2S2F2 + 5O2 —NO2-> SOF4 + 3SO3

* 在低溫下和二氟化硫反應，形成 1,3 - 二氟三硫烷 - 1,1 - 二氟化物。

　
: : SSF2 + SF2 → FSSSF3

## 參考資料
13709-37-0

**氟磺酸碘 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 I (OSO2F)3。它可在碘和 S2O6F2 反應中和氟磺酸碘 (I) 一同生成，混合物為暗綠色油狀液體。它可以和四氯化碳反應，生成 ICl3、S2O5F2、CO2 和 COCl2。它和氟磺酸鉀在 S2O6F2 中反應，可以得到 K [I (SO3F)4]；和氟磺酸錫 (IV) 反應，得到 [I (SO3F)2]2[Sn(SO3F)6]。它是很弱的電解質。

## 參考文獻
13709-38-1

**氟化鑭**是一種高熔點的離子化合物，化學式為 LaF3。其 Ksp 為 7.0×10-17。

## 製備

氟化鑭可由氧化鑭和氟化氫銨反應得到：

　
: $\mathrm {La_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{\circ }C}}\ 2\ LaF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} $

硝酸鑭和氟化銨反應，沉澱出氟化鑭：

　
: La(NO3)3 + 3 NH4F → LaF3↓ + 3 NH4NO3

## 參考文獻
13709-45-0

**三氟化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmF3，有放射性。

## 製備

三氟化鉕可由氟氣和鉕或氧化鉕反應得到：

　
: 2 Pm2O3 + 6 F2 —300℃→ 4 PmF3 + 3 O2

## 參考文獻
13709-46-1

**三氟化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrF3，是鐠最穩定的氟化物。

## 製備

三氟化鐠通常利用複分解法來製備，如硝酸鐠和氟化鈉反應，生成的淺綠色沉澱即為三氟化鐠：

　
: Pr(NO3)3 + 3 NaF → 3 NaNO3 + PrF3

無水氯化鐠和三氟化鋁共熔，三氯化鋁升華後，可以得到三氟化鐠。

也有文獻報導三氟化氯和鐠的各種氧化物（Pr2O3、Pr6O11 以及 PrO2）反應，三氟化鐠是唯一產物。三氟化溴和在空氣中放置一段時間的氧化鐠反應也有三氟化鐠生成，但反應不完全；草酸鐠的水合物和三氟化溴反應，可以得到三氟化鐠，並且有碳生成。氧化鐠和六氟化硫在 584 °C 反應，也能得到三氟化鐠。

## 參考文獻
13709-47-2

**氟化鈧**是一種離子化合物，化學式為 ScF 
3。它有著三氟化釩（VF3）的結構，與二氧化錸的 ReO3 結構單元類似，有六配位的金屬離子。它微溶於水，在過量氟化物的存在下形成 ScF3− 
6 而可溶。

## 製備

氟和鈧的反應可以生成 ScF3。氟化氫銨在高溫處理鈧釔石也能得到氟化鈧。

　
: Sc2O3 + NH4HF2 → 2 ScF3 + 6 NH4F + 3 H2O

## 性質

氟化鈧有著負熱膨脹效應這一不尋常的性質，即它在加熱的時候收縮。

## 參考文獻
13709-49-4

**三氟化釔**（Yttrium (III) fluoride）也稱為**氟化釔**是無機化合物，化學式 YF3。不確定自然界是否存在純的三氟化釔。含釔的氟化物礦石包括 tveitite-(Y) (Y,Na)6Ca6Ca6F42 及 gagarinite-(Y) NaCaY (F,Cl)6。有時螢石中會包括三氟化釔。

## 製備

三氟化釔可以將氟化氫和氧化釔或氫氧化釔反應而得：

　
: Y(OH)3 + 3HF → YF3 + 3H2O

## 用途

三氟化釔可以用來製備元素態的釔、薄膜、玻璃及陶瓷。

## 風險

三氟化釔避免放在有酸、活性金屬或是濕氣的環境下。
13709-52-9

**四氟化鉿**是一種無機化合物，化學式 HfF4。它是一種白色固體。四氟化鉿和四氟化鋯有著一樣的結構，含有八配位的 Hf (IV) 中心。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Benjamin, S. L., Levason, W., Pugh, D., Reid, G., Zhang, W., "Preparation and structures of coordination complexes of the very hard Lewis acids ZrF4 and HfF4", Dalton Transactions 2012, 41, 12548. doi:10.1039/C2DT31501G
13709-55-2

**四氟化鈀**是一種鈀和氟形成的無機化合物，化學式為 PdF4。其中鈀的氧化態為 + 4，這也是鈀已發現的最高氧化態。

## 結構

該化合物為反磁性物質，其中鈀的配位數為 8，鈀位於兩個四面體的中心。

## 製備

三氟化鈀與氟氣在大約 7 個大氣壓和 300 °C 下反應數天可得四氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{3}+F_{2}{\xrightarrow {7atm,300^{o}C}}2PdF_{4}}}$

## 性質

四氟化鈀是一種強氧化劑，在潮濕的空氣中迅速水解。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
13709-59-6

**四氟化釷**（化學式：ThF4）是一種無機化合物。它是一種白色有吸濕性的粉末，可由金屬釷與氟氣直接化合製得。在溫度高於 500 °C 時，它與空氣中的水分反應，水解成 ThOF2。

## 性質與製法

四氟化釷化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、冷的濃硫酸、濃硝酸和氫氟酸，易溶於熱的碳酸銨溶液。工業製法是無水氟化氫與二氧化釷在較高溫度下的氣相氟化反應：

　
: ThO2 + 4 HF —873K→ ThF4 + 2 H2O

四氟化釷有多種水合物。含水最多的是 ThF4·xH2O（x=2.5-3.0），受熱時會分解成 ThF4·0.25H2O。繼續真空加熱則生成無水四氟化釷。

四氟化釷可以形成 [ThF6]2-配合物。

## 用途

儘管具有輕微的放射性，四氟化釷還是被用作多層光學塗層中的抗輻射材料。它具有卓越的光學透明度，大約是 0.35–12 µm。而它的輻射主要是 α 粒子引起的，可以輕易地用一薄層其他材料遮擋住，以免對人體造成傷害。

四氟化釷還用於製造碳弧燈，這為電影放映機和探照燈提供了高強度的光源。

四氟化釷是使用金屬鈣為還原劑的熱還原法生產金屬釷的原料，也用於氯氟化物熔鹽電解法來製備金屬釷的粉末。它與鹼金屬、鈹或鋯的氟化物混合熔融以後可用作熔鹽反應爐的增殖材料。

## 參考文獻
13709-94-9

**偏硼酸鉀**是一種無機化合物，化學式 KBO2。

## 製備

偏硼酸鉀可以由碳酸鉀和三氧化二硼或氮化硼 反應而成。

　
: ${\ce {K2CO3 + B2O3 -> 2 KBO2 + CO2}}$

## 性質

偏硼酸鉀是一種白色固體。空間群 R3c (No. 167)。它以三聚體的形式存在。

## 用處

偏硼酸鉀可用於水力壓裂。

## 參考資料
1370年

## 大事記

* 5 月 24 日 —— 漢薩同盟戰勝丹麥，訂立《施特拉爾松德條約》，壟斷波羅的海地區貿易。
* 5 月 27 日 —— 元順帝與奇皇后子愛猷識理達臘在應昌即位北元皇帝，是為元昭宗。
* 6 月 10 日 —— 明軍將領李文忠攻克應昌，元昭宗逃往和林，眾多妃子以及兒子買的裡八剌被明軍俘虜。
* 12 月 4 日 —— 法蘭西王國在彭瓦揚戰役擊潰英格蘭王國，接著收復普瓦圖和聖東日 (Saintonge)，迫使黑太子愛德華撤離法蘭西本土。
* 權皇后被立為皇后。
* 明朝開始實施海禁令，禁止華人出海與移民。
* 明太祖封阿答阿者為占城國王。
* 明太祖第一次北征，命右丞相徐達為征虜大將軍，浙江行省平章李文忠為左副將軍，都督馮勝為右副將軍，御史大夫鄧愈為李文忠副將，中山侯湯和為馮勝副將，出兵進攻北元。徐達在沈兒峪（在定西北）大敗王保保所部；鄧愈率大軍從臨洮進攻河州，河州以西的朵甘、烏斯藏等諸部歸附明朝；李文忠大敗應昌府的北元守軍，元昭宗愛猷識理達臘與數十騎遁去。
* 高麗攻打北元遼陽行省，爆發也頓村之戰。
* 帖木兒處死西察合台汗國可汗合不勒沙，建立帖木兒帝國，定都撒馬爾罕，西察合台汗國名義上持續存在直到 1402 年。
* 9 月，百年戰爭中，英占區的法國城市利摩日（Limoges）暴動，時患絕症的黑太子愛德華（1330 年－1376 年）與其弟，岡特的約翰（1340 年－1399 年），率英軍破城，殘殺居民 3000 餘人，史稱利摩日大屠殺（Massacre at Limoges）。暴行引發更多的法國城市暴動，英軍陷入被動。
* 波蘭皮雅斯特王朝絕嗣，立陶宛大公國再次入侵加里西亞與波蘭王國，匈牙利洛約什一世作為卡齊米日三世的外甥，經王朝貴族協議（其父卡洛伊一世與波蘭國王卡齊米日三世的條約）入主波蘭。
* 素可泰王國（今泰國）自高棉帝國獨立，蘭甘亨大帝稱帝。

## 出生

* 朱檀，明朝魯荒王，明太祖朱元璋第十子。

## 逝世

* 5 月 23 日 —— 元惠宗妥懽貼睦爾（1320 年出生，50 歲）
* 朱升（1299 年出生，71 歲）
* 卡齊米日三世，波蘭國王（1333 年～1370 年在位），皮雅斯特王朝的最後男性成員。
1370年代

## 大事記

* 英法百年戰爭中
* 1370 年，明徐達擊元河南王王保保於定西，王保保大敗，退守和林。元順帝於應昌卒，子元昭宗愛猷識理達臘嗣位。李文忠攻應昌，擒元皇子買的里八剌，元昭宗奔和林。
* 1371 年，明中山侯湯和為征西將軍，圍重慶，滅夏，夏帝明昇出降。
* 1372 年，明攻元失敗。明太祖朱元璋遷陳理、明昇，出居高麗。
* 1373 年，明政府設六科給事中，掌參駁糾劾之事。元河南王王保保攻大同，被明魏國公徐達擊敗。
* 1374 年，英國牛津大學教授威克里夫著書抨擊教皇及天主教儀式，主張基督徒可自解聖經。
* 1375 年，明改元「行中書省」為「承宣布政使司」。

## 出生

* 波蘭國王雅德維加

## 逝世

* 1375 年，王保保，元朝河南王。
* 1375 年，劉伯溫，明朝誠意伯。
* 1378 年，元昭宗。
* 1379 年，汪廣洋。
137108-72-6

**丙酸鎳**是鎳 (II) 的丙酸鹽，化學式為 (CH3CH2COO)2Ni。

## 製備

丙酸鎳可由丙酸鋇和硫酸鎳反應得到：

　
: (C2H5COO)2Ba + NiSO4 → BaSO4↓ + (C2H5COO)2Ni

## 參考文獻
13716-12-6

**三叔丁基膦**是一種有機磷化合物，化學式為 C12H27P。它可由叔丁基鋰和三氯化磷反應製得。它和三 (五氟苯基) 硼在二氯甲烷中與二氟化氙反應，可以得到 [tBu3PF][FB(C6F5)3]；若單獨與二氟化氙反應，得到 tBu3PF2。它和甲硫醚甲硼烷反應，可以得到三叔丁基膦甲硼烷。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Hellmut Hoffmann, Peter Schellenbeck. Notiz über die Darstellung von Tri‐tert.‐butylphosphin. Chemische Berichte. 1967-02, **100** (2): 692–693 [2022-04-25]. ISSN 0009-2940. doi:10.1002/cber.19671000241 （英語）.
13718-28-0

**過鎝酸鈉**是一種無機化合物，它是過鎝酸鹽的一種，化學式為 NaTcO4，是由 [TcO4]−陰離子和鈉陽離子組成，由離子鍵結合而成。該化合物中的 Tc 若是同質異能放射性同位素 99mTc (即 Na99mTcO4) 的話是一個重要的放射性診斷藥物。鎝的同質異能放射性同位素 99mTc 的優勢包括其半衰期短為 6 小時，低輻射接觸病人，這讓病人被注射的輻射量超過 30 微居里。

## 制備

使用過鎝酸和氫氧化鈉發生酸鹼中和反應就能製取過鎝酸鈉：

HTcO4 + NaOH → NaTcO4 + H2O

## 用途

## 參考資料

* Dead note "7": Lukens, W. W., Bucher, J. J., Edelstein, N. M., and Shuh, D. K. (2001) Radiolysis of 99mTcO4- in Alkaline, Nitrate Solutions: Reduction by NO32-. _J. Phys. Chem. A,_ _105_, 9611-9615.
13718-35-9

**四硫代鉬酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2MoS4。

## 製備

四硫代鉬酸鉀可由鉬酸鉀溶液和硫化氫反應得到。反應式如下：

　
: K2MoO4 + 4 H2S → K2MoS4 + 4 H2O

## 參考文獻

## 參見

* 硫代鉬酸鹽
13718-77-9

**硒酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe2(SeO4)3，存在無水物和九水合物。硒酸鐵的熱穩定性比對應的硫酸鐵差。

## 製備及性質

無水硒酸鐵可由草酸亞鐵和硒酸按化學計量比在 450 K 進行水熱反應得到，無水物的空間群為 P21/n。九水合硒酸鐵可以在一般條件（22 °C，1 bar）下從硒酸酸化的水溶液中結晶出來，晶體屬 P31c 空間群。

九水合物在 45~200 °C 時失水分解，分解過程中生成四水、二水和一水合物，伴隨著部分六價硒還原為四價硒，230 °C 時生成無水物，390 °C 時無水物分解，490~640 °C 經過亞硒酸 - 硒酸鹽，最終生成氧化鐵。

硒酸鐵可以形成復鹽，如 CsFe (SeO4)2·12H2O。

## 參考文獻
1371年

## 大事記

* 正月，明朝穩定了北方的局勢後，由征西將軍湯和與征虜前將軍傅友德發動明滅夏之戰。
* 六月，湯和、傅友德率領的明朝軍隊攻破重慶，明昇出降，明夏滅亡。
* 八月，明朝攻破保寧（今四川閬中），擒獲明夏將領吳友仁，明滅夏之戰結束
* 明太祖朱元璋發佈首個海禁令，開始了長達 400 多年橫跨明、清兩朝的鎖國政策。
* 元昭宗改元宣光。
* 元朝遼陽行省平章劉益降明，明朝占領遼寧南部。
* 7 月 13 日，傅友德率領的明朝軍隊攻占夏國統治下的漢州。
* 9 月 26 日，奧斯曼帝國在馬里查戰役擊敗巴爾幹半島聯軍。

## 出生

* 鄭和（1433 年逝世，62 歲），中國航海家、外交家。
* 朱椿，明朝蜀獻王，明太祖朱元璋第十一子。
* 朱柏，明朝湘王，明太祖朱元璋第十二子。

## 逝世

*
13721-34-1

**重鈾酸鈉**或**黃色氧化鈾**（化學式：Na2U2O7）是一種鈾鹽，重鈾酸鈉常縮寫為 SDU。與重鈾酸銨一樣，它是早期黃餅中的一種成分。 兩種物質的比例由工藝條件決定；但現在的黃餅是主要成分為八氧化三鈾的混合物。重鈾酸鈉它也被用於瓷器假牙中，使它們具有類似於天然牙齒的螢光，並且曾在製作陶器中用於在釉料中產生象牙色至黃色色調。 將它作為與氧化鈰的混合物添加到這些產品中。最終的鈾質量組成比 0.008 至 0.1％，平均值為約 0.02％。這種做法自從 20 世紀 80 年代後期起就不常見了。

經典的鈾提取方法是將瀝青鈾礦粉碎後與硫酸和硝酸混合，其中的鈾溶解後轉化為硫酸鈾醯，加入氫氧化鈉使之沉澱為重鈾酸鈉。

2UO₂²⁺(aq)＋6OH⁻(aq)＋2Na⁺(aq)→Na₂U₂O₇(s)＋3H₂O(l) 

在現在的實際操作中，從鈾礦石中提取鈾的老方法已被溶劑萃取、離子交換和揮發等方法等所取代。

在過去，它被廣泛用於生產鈾玻璃或凡士林玻璃，鈉鹽在初始熔化的燒制過程中容易溶解到二氧化矽基質中。

研磨鈾礦石的鹼處理過程包括從浸出母液中沉澱出鈾酸鈉，以產生稱為黃餅的半精製產品。

加熱八氧化三鈾和氯酸鈉的混合物，或者直接加熱醋酸鈾醯鈉或碳酸鈾醯鈉，可以得到非晶態的鈾酸鈉。結晶形態是通過向熔融的氯化鈉中添加少量的綠色氧化物，或將非晶形態溶解在熔融的氯化鈉中使之結晶，可以得到紅黃至綠黃色的稜鏡或小葉狀晶體。

## 參考文獻

## 外部連結

* NRC Glossary （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Sodium Uranate Heats of Formation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Gasperin, M. Na2U2O7: Synthèse et structure d'un monocristal. Journal of the Less Common Metals. 1986, **119**: 83. doi:10.1016/0022-5088(86)90198-0.
13721-37-4

**二硫代磷酸鈉**是一種硫代磷酸鹽，化學式為 Na3PS2O2，儘管它通常以水合物的形式存在，它的市售品也有一定濃度的溶液。它是一種無色的化合物，但如果存在雜質則會變暗。它可用於幫助從礦石中分離鉬。

## 製備

二硫代磷酸鈉可由五硫化二磷在鹼性條件下的多步水解得到：

　
: P2S5 + 6 NaOH → 2 Na3PO2S2 + H2S + 2 H2O

產物以水合物 Na3PO2S2·11H2O 的形式析出。它易水解，尤其是當溶液加熱的時候：

　
: Na3PO2S2 + 2 H2O → Na3PO3S + H2S

## 應用

二硫代磷酸鈉可用作篩選輝鉬礦含量的浮選劑，其通常稱作「Nokes 試劑」。由於這種鹽通過五硫化二磷與氫氧化鈉的反應生成，通常會含有多種硫代磷酸鹽以及其氧化產物。輝鉬礦顆粒通常是疏水的，但在該鹽存在下會變得親水。在這種情況下，Nokes 試劑被稱為「抑制劑」，因為它抑制了固體的浮選趨勢。

## 參見

磷酸鈉 · 一硫代磷酸鈉 · 三硫代磷酸鈉 · 四硫代磷酸鈉

## 參考文獻
13721-39-6

**正釩酸鈉**是化學式為 Na3VO4 的無機化合物，含有正四面體的正釩酸根離子 VO43−.。正釩酸鈉是蛋白酪氨酸磷酸酶、鹼性磷酸酶及許多 ATP 酶的酶抑制劑，其原理類似磷酸鹽，VO43-離子會和大部份蛋白酪氨酸磷酸酶的活性部位形成可逆的鍵結。

在分子生物學中進行蛋白質組學用到的緩衝溶液中常會加入正釩酸鈉，其目的是為了抑制細胞裂解物內源的磷酸酶，以保持要分析蛋白質的磷酸化結構。常用的濃度約為 1-10 mM。正釩酸鈉不論是吸入、吞食或是只和皮膚接觸，都是有毒的。

## 合成

正釩酸鈉的製備可以將五氧化二釩在氫氧化鈉水溶液中溶解來製備。

## 參考資料

　
: Swarup, G. et al. Biochem. Biophys. Res. Comm. 107: 1104-1109 (1982).

## 相關條目

* 偏釩酸鈉
13721-44-3

**高氙酸鈉**，化學式 Na4XeO6，是高氙酸的鈉鹽。

## 製備

高氙酸鈉可以由三氧化氙 XeO3、氫氧化鈉 NaOH 和臭氧 O3 反應而成：

$$
{\ce {3 XeO3 + 12 NaOH + O3 -> 3 Na4XeO6 + 6 H2O}}
$$

它也可以由六氟化氙 XeF6 和氫氧化鈉反應而成：

$$
{\ce {4 XeF6 + 36 NaOH -> 3 Na4XeO6 + Xe + 24 NaF + 18 H2O}}
$$

高氙酸鈉也可以由氙酸氫根 HXeO4−在氫氧化鈉中歧化而成，但產率低於 50%。

## 性質

### 物理性質

高氙酸鈉有六水合物（Na4XeO6 · 6 H2O）和八水合物（Na4XeO6 · 8 H2O）。它們都是正交晶系的。

高氙酸鈉的六水合物的空間群為 Pbca (No. 61)，晶格參數 a = 18.44 Å、b = 10.103 Å 和 c = 5.873 Å。它的八水合物的空間群則是 Pbca (No. 60)，晶格參數 a = 11.86 Å、b = 10.36 Å 和 c = 10.43 Å。

### 化學性質

和其它高氙酸鹽一樣，高氙酸鈉是一種穩定的強氧化劑。它可以把鋂從 + 3 氧化態氧化到 + 6，把 + 2 氧化態的錳氧化到 + 7：

$$
\mathrm {8\ Mn^{\,2+}+5\ Na_{4}XeO_{6}+2\ H_{2}O\longrightarrow } $ $\mathrm {8\ MnO_{4}^{\,-}+5\ Xe+20\ Na^{\,+}+4\ H^{\,+}}
$$

它和六氟化氙 XeF6 反應，形成二氟三氧化氙 XeO3F2。

## 參見

* 高氙酸鹽

## 參考資料

## 擴展閱讀

* 張青蓮 等。無機化學叢書 第一卷 稀有氣體 氫 鹼金屬。科學出版社
13721-46-5

**釩酸釹**是一種無機化合物，化學式為 NdVO4。它可由硝酸釹、偏釩酸銨和檸檬酸在溶液中混合，再分別於 400 °C 和 550 °C 加熱得到。氧化釹和五氧化二釩在高溫反應，也能得到釩酸釹。它和氨氣反應，可以得到 NdVO2N。

## 參考文獻
137219-37-5

**普利提環肽**（英語：Plitidepsin、又稱 dehydrodidemnin B，西班牙製藥公司 PharmaMar 商品名為 Aplidin）

## 新冠肺炎

在 2021 年 1 月 25 日科學雜誌發表的一篇臨床前研究論文指出 Plitidepsin 可以通過宿主蛋白 eEF1A 有效抵抗嚴重急性呼吸道症候群冠狀病毒 2 型。SARS-CoV-2 病毒蛋白與真核翻譯機制相互作用，而翻譯的抑制劑有潛在抗病毒效果。

## 參考
1372年

## 大事記

* **中國**
  * 明太祖第二次北伐，徐達率中路軍深入蒙古高原，卻遭到北元突襲，敗回到長城內；李文忠所率東路軍也失利，退回到明朝境內；只有馮勝、傅友德的西路軍獲勝，攻取甘州、蘭州，又在瓜州和沙州，擊敗了北元兵殘部，控制了甘肅全境。
  * 6 月 7 日 —— 在朱彥德和劉仲德的規劃下，王保保和部將賀宗哲在和林擊敗徐達帶領的 15 萬北伐大軍，斷絕了明太祖朱元璋占領元朝全部故地的企圖。
  * 7 月 3 日 —— 明軍將領馮勝大敗元軍，明朝從北元手中取得甘肅地區。
  * 烏思藏、朵甘內附明朝。
  * 明朝建造嘉峪關。
  * 明朝冊封琉球的三個王國。
* **歐洲**
  * 百年戰爭中，法國盟友卡斯提爾王國艦隊在拉羅歇爾海戰擊敗英國艦隊。

## 出生

* 

## 逝世

*
1373918-64-9

**5-MeO-MALT**（**5 - 甲氧基 -_N_- 甲基 -_N_- 烯丙基色胺**）是一種較為少見的致幻藥物，與 5-MeO-DALT 相似，在網絡上以狡詐家藥物出售。它在匈牙利屬於非法藥品；瑞典公共衛生機構在 2019 年 5 月 15 日提出將其列為有害物質。

## 參見

* 5-MeO-DET
* 5-MeO-DALT
* 5-MeO-DMT

## 參考文獻
1373年

## 大事記

* **中國**
  * 明朝發生魏觀案。
  * 明朝設置烏思藏衛，屬西安行都司兼轄。
* **歐洲**
  * 百年戰爭中，英軍失去阿基坦和布列塔尼。
  * 查理四世獲得布蘭登堡藩侯的繼承權。

## 出生

* 

## 逝世

*
13746-66-2

**鐵氰化鉀**，又稱**赤血鹽**，是化學式為 K3[Fe(CN)6] 的化合物。這種鮮紅色的鹽含有八面體配位的 [Fe (CN)6]3−離子。它易溶於水，溶液有黃綠色螢光。它由利奧波德・格梅林於 1822 年發現。

## 製備

鐵氰化鉀由氯氣通入亞鐵氰化鉀溶液製備：

　
: 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

## 結構

與其他金屬氰化物一樣，鐵氰化鉀固體具有複雜的聚合結構。該聚合物由八面體 [Fe (CN)6]3−中心和與 CN 配體結合的 K+ 離子交聯。當固體溶解在水中時，K+-NCFe 鍵會斷裂。

## 應用

鐵氰化鉀可用於鋼鐵表面硬化、電鍍、羊毛染色、實驗室試劑和有機化學中的溫和氧化劑。

### 藍圖與攝影

鐵氰化鉀廣泛用於藍圖繪製和攝影（藍曬法）。一些照相印刷調色過程涉及使用鐵氰化鉀。
在處理過程中，鐵氰化鉀作為氧化劑從彩色負片和正片中去除銀，這一過程稱為漂白。由於鐵氰化鉀漂白劑對環境不友好、壽命短，並且如果與高濃度和大量的酸混合會釋放出氰化氫氣體，自 1972 年引入柯達 C-41 沖印處理工藝以來，使用 EDTA 鐵的漂白劑已被用於彩色刻印。在彩色刻印中，鐵氰化鉀用於在不減少點數的情況下減小色點的尺寸，作為一種稱為點蝕刻的手動顏色校正。它還與少量硫代硫酸鈉一起用於黑白攝影，以降低負片或明膠銀刻印的密度；這可以幫助抵消因負片過曝引起的問題，或使照片中的高光變亮。

### 有機合成試劑

鐵氰化鉀在有機化學中用作氧化劑。它是夏普萊斯不對稱雙羥基化反應中催化劑再生的氧化劑。

### 其他

鐵氰化鉀與氫氧化鉀（或作為替代品的氫氧化鈉）和水混合，可製成村上蝕刻劑。金相學家使用這種蝕刻劑來提供硬質合金中粘合劑和碳化物相之間的對比。

鐵氰化鉀可用於檢驗亞鐵離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液（黃色）反應生成普魯士藍沉澱。

## 普魯士藍

普魯士藍是藍印法中的深藍色顏料，由 K3[Fe(CN)6]-與亞鐵（Fe2+）離子以及 K4[Fe(CN)6] 與鐵鹽反應生成。
在組織學中，鐵氰化鉀用於檢測生物組織中的亞鐵離子。鐵氰化鉀在酸性溶液中與亞鐵離子反應生成不溶性藍色色素，通常稱為藤氏藍或普魯士藍。為了檢測三價鐵（Fe3+）離子，在 Perls 普魯士藍染色法中用亞鐵氰化鉀代替。在藤氏藍反應中形成的物質和在普魯士藍反應中形成的化合物是相同的。

## 安全

鐵氰化鉀毒性低，主要危害是對眼睛和皮膚有輕微刺激性。然而，在非常強的酸性條件下，會產生劇毒的氰化氫氣體：

　
: 6 H+ + [Fe(CN)6]3− → 6 HCN + Fe3+

## 另見

* 鐵氰酸鹽
* 亞鐵氰酸鹽
* 亞鐵氰化鉀

## 參考資料

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1132 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory – Cyanide compounds fact sheet
13746-89-9

**硝酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (NO3)4，存在五水合物和無水物。和其他硝酸鹽一樣，硝酸鋯是一種氧化劑。

## 製備

無水硝酸鋯可由四氯化鋯和五氧化二氮反應得到：

　
: : ${\mathsf {ZrCl_{4}+4N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(NO_{3})_{4}+4NO_{2}Cl}}$

其水合物通過氫氧化鋯和硝酸反應來製備：

　
: : ${\mathsf {Zr(OH)_{4}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {15^{o}C}}\ Zr(NO_{3})_{4}+4H_{2}O}}$

## 參考資料
13746-98-0

**硝酸鉈**（III）是一種無機化合物，化學式為 Tl (NO3)3。它通常以三水合物的形式存在。它是無色固體，劇毒。它是一種強氧化劑 —— 其分子內的三價鉈和硝酸根離子都有氧化性。它受熱分解，放出氮氧化物，遇到水也會分解。

## 參考資料
1374年

## 大事記

* 明朝置朵甘行都指揮使司與烏思藏行都指揮使司。
* 百年戰爭休戰。
* 明太祖將在應昌俘獲的元昭宗之子買的裡八剌送還北元，招諭修好。
* 9 月 7 日 —— 明太祖朱元璋親自前往南京歷代帝王廟祭祀三皇、五帝、夏禹王、商湯王、周武王、漢高祖、漢光武帝、隋文帝，唐太宗、宋太祖、元世祖一共十七位帝王。
* 6 月 24 日，舞蹈病在亞琛爆發，可能由於麥角中毒引起。
* 在恭愍王被弒之後，高麗禑王為守門下侍中李仁任擁立為王，時年十歲。
* 貢比涅城堡的王家居所在法國建成。

 

## 出生

* 朱桂，明代簡王，明太祖朱元璋第十三子。
* 朱雄英，明朝追封虞王，懿文太子朱標的嫡長子。

## 逝世

* 3 月 12 日 - 後光嚴天皇（1338 年 3 月 23 日 - 1374 年 3 月 12 日），日本南北朝時代北朝第四代天皇。
* 7 月 19 日 - 弗朗切斯科・彼特拉克（1304 年 7 月 20 日－1374 年 7 月 19 日），義大利學者、詩人、人文主義者。
* 12 月 1 日 - 馬格努斯七世（1316 年－1374 年 12 月 1 日），挪威國王、瑞典國王。
* 高麗恭愍王
* 謝赫・烏畏思（? - 1374 年），札剌亦兒王朝君主。
* 方國珍（1319 年－1374 年），元末義軍領袖。
* 倪瓚，中國國畫家（1301 年出生，73 歲）
13755-29-8

**氟硼酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaBF4。它是無色或白色正交晶體，易溶於水（108 g/100 mL），在有機溶劑中溶解性較小。

氟硼酸鈉可在焊接或製備三氟化硼中當熔體。

## 製備

氟硼酸鈉可由碳酸鈉或氫氧化鈉和氟硼酸反應得到：

　
: NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O

　
: Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2

碳酸鈉、硼酸和氫氟酸之間的反應也可製得氟硼酸鈉：

　
: 2H3BO3 + 8 HF + Na2CO3 → 2NaBF4 + 7H2O + CO2

## 性質

將氟硼酸鈉加熱至熔化，它分解為氟化鈉和三氟化硼：

　
: NaBF4 → NaF + BF3

## 參考文獻
13755-34-5

**六氰合鐵 (III) 酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag3[Fe(CN)6]。它可由電化學法或複分解法製備。這種橙色晶體具有熱脹冷縮性質。晶體的晶胞參數為 a=7.008, c=7.225 A, V=307.3 A3，空間群 _P_31_m_。

## 參考文獻
13759-80-3

**磷酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 YbPO4。它的二水合物可由氯化鐿和磷酸反應得到。它的無水物可由焦磷酸矽和氧化鐿或氯化鐿反應製得。

　
: SiP2O7 + Yb2O3 → 2 YbPO4 + SiO2

　
: 6 SiP2O7 + 8YbF3 → 8 YbPO4 + 3 SiF4 + 4 POF3 + 3 SiO2

它在高溫分解，生成多磷酸鹽並揮發出五氧化二磷。

## 參考文獻
13759-88-1

**溴化銪**是一種無機化合物，化學式為 EuBr3。

## 製備

溴化銪可由溴化亞銪和溴反應得到：

　
: 2 EuBr2 + Br2 → 2 EuBr3

氧化銪溶於 48% 的氫溴酸溶液，再蒸髮結晶，可以得到溴化銪的六水合物：

　
: Eu2O3 + 6 HBr → 2 EuBr3 + 3 H2O

## 參考文獻
13759-89-2

**溴化鐿**是鐿的溴化物，化學式為 YbBr3。

## 製備

將氧化鐿溶於 40% 的氫溴酸中，可以結晶出 YbBr3·6H2O。將水合物和溴化銨混合，真空加熱，可得無水 YbBr3。

　
: Yb2O3 + 6 HBr → 2 YbBr3 + 3 H2O

直接由氧化物和溴化銨加熱反應，也能得到溴化鐿。

## 參考文獻
13759-90-5

**碘化銪**是一種銪的碘化物，化學式為 EuI3。它可以由氧化銪和氫碘酸反應，並從溶液中析出 EuI3·9H2O。試圖將九水合物用碘化銨處理，只會得到碘化亞銪（EuI2）。碘和銪的反應生成 EuI2 和少量的 EuI3，EuI3 在 580°C 生成的同時發生分解。

## 參考文獻
13759-92-7

**三氯化銪**又稱**氯化銪 (III)**、**氯化銪**（化學式：EuCl3），是稀土金屬銪 (III) 的氯化物。

氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪 (II)（EuCl2）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl3‧6H2O）。

它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似 SmCl3）。氯化銪 (III) 為 UCl3 結構，含有九配位的銪原子。

## 製備

加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl2）混合加熱約 15 小時製備。

## 用途

* 氯化銪在金製容器中緩慢加熱至 700°C 下用氫氣還原可以製得氯化銪 (II)。

　
: 2 EuCl3+H2->2 EuCl2+2 HCl

* 無水氯化銪可用來製備銪的有機金屬化合物，如雙 (五甲基環戊二烯基) 銪 (II) 配合物。
* 氯化銪可用來製備其他銪鹽。

## 參考資料
1375年

## 大事記

* 明朝在西藏阿里地區設置俄力思軍民元帥府。

## 出生

* 馬黑麻・蘇丹（1403 年逝世，28 歲）、

## 逝世

* 劉伯溫（1311 年生，64 歲）
13760-78-6

**氟化鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoF3。它可由氧化鈥和氟化銨反應，再經銨鹽的熱分解得到。它是難溶於水的黃色粉末，屬正交晶系，空間群 _Pnma_。

氟化鈥可以用來製備複合氟化物（HoF3− 
6）材料。

## 參考文獻
13760-79-7

**三氟化銩**是一種無機化合物，化學式為 TmF3。

## 製備

氟化銩可由硫化銩和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Tm2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Tm3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=1.7）

　
: (H3O)Tm3F10 → 3 TmF3 + HF↑ + H2O↑

氧化銩和氟化氫、三氟化氮、二氟化氙等氟化劑反應，也能得到三氟化銩，其中和三氟化氮的反應並不完全，生成的是 TmOF 和 TmF3 的混合物。

## 參考文獻

## 參見

* 二氟化銩
13760-81-1

**氟化鎦**是一種無機化合物，化學式為 LuF3。

## 製備

氟化鎦可由氧化鎦和氟化氫反應，或者氯化鎦和氫氟酸反應得到：

　
: Lu2O3 + 6 HF → 2 LuF3 + 3 H2O

　
: LuCl3 + 3 HF → LuF3 + 3 HCl

氟化鎦可由硫化鎦和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Lu2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=0.9）

　
: (H3O)Lu3F10 → 3 LuF3 + HF↑ + H2O↑

氧化鎦和三氟化氮的反應在 240°C 發生，生成中間產物 LuOF，第二步在低於 460°C 時便發生，生成 LuF3。

## 參考文獻
13760-83-3

**氟化鉺**是稀土金屬鉺的氟化物，化學式為 ErF3。它可用於製備紅外透光材料以及上轉換發光材料。

## 製備

氟化鉺可由硝酸鉺和氟化銨的反應製得：

　
: Er(NO3)3 + 3 NH4F → 3 NH4NO3 + ErF3

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* G. Besenbruch, T.V. Charlu, K.F. Zmbov, J.L. Margrave. Mass spectrometric studies at high temperatures. Journal of the Less Common Metals. 1967-5, **12** (5): 375–381 [2019-03-26]. doi:10.1016/0022-5088(67)90005-7. （原始內容存檔於 2019-08-21） （英語）.
13762-51-1

**硼氫化鉀**是一種無機化合物，化學式為 KBH4，可用作還原劑。

## 物理性質

硼氫化鉀可溶於甲醇、乙醇和液氨，不溶於乙醚、苯、四氫呋喃、甲醚和碳氫化合物。其溶解時在相應溶劑里的溶解度如下表：

硼氫化鉀在 90K 時具有面心立方結構，其中的陰離子（BH4-）為四面體結構，B-H 的鍵長為 1.260A。

## 化學性質

* 硼氫化鉀的水溶液在 100℃時完全放出氫氣。
* 硼氫化鉀固體和一些氧化物（如四氧化三鉛）混合加熱時，會發生燃燒，並產生金屬單質。

## 製備

硼氫化鉀可以通過硼氫化鈉與氫氧化鉀的複分解反應製備：

　
: NaBH4 + KOH → KBH4 + NaOH

## 參考資料
13762-80-6

**過氯酸𨥙**，又稱**過氯酸肼**，是無機化合物，化學式為 N2H5ClO4，易爆且極易潮解。無水過氯酸𨥙在室溫下、20% 濕度的環境中轉化為半水合物。

## 製備

將冷的 85% 水合肼加入到冷的 72% 過氯酸溶液（過量 10%）中，反應保持在 5℃以下。產物用 50% 過氯酸重結晶兩次得到純品。

## 氨合物

過氯酸𨥙除了形成水合物外，還能形成氨合物。一水合過氯酸𨥙和氨氣發生放熱反應，水分子被取代：

　
: N2H5ClO4·H2O + NH3 → N2H5ClO4·NH3 + H2O

一氨合物不會潮解，137℃熔化，240℃爆炸。在氨合物中，氧化劑 ClO− 
4 與還原劑 N 
2H+ 
5、NH3 共存使得整個分子變得不穩定。

## 參考文獻
13762-83-9

**偏磷酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (PO3)2。它是無色固體，難溶於水。X 射線衍射表明 Ba2+ 和多聚偏磷酸根（(PO3−)n）相連。它的水合物是已知的，如環狀結構的 Ba2(P4O12)·3.5H2O 和 Ba3(P3O9)2·6H2O。它可由碳酸鋇和偏磷酸反應製得：

　
: BaCO3 + 2HPO3 → Ba(PO3)2 +CO2 +H2O

或由氯化鋇和偏磷酸鈉在水溶液中反應得到：

　
: BaCl2(aq) + 2NaPO3(aq) → Ba(PO3)2 + 2NaCl

## 參考文獻
13763-23-0

**六氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UCl6，有放射性。

## 製備

六氯化鈾可由五氯化鈾和氯反應，或直接在真空中歧化得到。

## 性質

UCl6 和無水氫氟酸在室溫下反應，生成 UF5：  

　
: 2 UCl6+ 10 HF → 2 UF5 + 10 HCl + Cl2↑

## 參考資料
13763-67-2

**氯酸銫**（英語：**cesium chlorate**）是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，由氯、銫、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 CsClO3。

## 制備

可由碳酸銫溶解於氯酸後，發生反應而製得

## 安全性

由於**氯酸銫**與硫、磷、碳等還原性物質及有機物、可燃物混合時，經摩擦或撞擊後就會發生燃燒和爆炸，所以需小心處理。

## 參考文獻

* 氯酸銫安全技術說明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氯酸銫部分性質
13765-03-2

**碘酸鋰**（化學式：LiIO3）是一種負單軸晶體，可用於非線性的聲光和壓電應用，並已應用於 347 nm 的紅寶石雷射器中。

## 性質

碘酸鋰的莫氏硬度為 3.5–4。它在 298 K（25 °C；77 °F）下的線性熱膨脹係數為 2.8・10−5/°C (a - 軸) 和 4.8・10−5/°C (c - 軸)。它在 50 °C（122 °F）不可逆地轉化為 β 型。

## 參考文獻
13765-19-0

**鉻酸鈣**（ CaCrO4 ）是亮黃色固體，通常以二水合物形式存在，但作為色素的非常罕見的天然（礦物）形式是無水的。有較大毒性。

## 性質

鉻酸鈣的水合物在 200 ℃時失水。與有機物質或還原劑反應產生三價鉻。固體會與肼發生爆炸性反應。如果與硼混合併點燃，可發生劇烈燃燒。

## 用途

可用作顏料、緩蝕劑、電鍍、光化學處理和工業廢物處理 。 

## 參考文獻
13765-25-8

**氟化銪**是一種無機化合物，化學式為 EuF3。

## 製備

氟化銪可由硝酸銪和氟化銨反應得到：

　
: Eu(NO3)3 + 3 NH4F → EuF3 + 3 NH4NO3

也有文獻報導，以乙酸銪為原料，在離子液體中來合成氟化銪。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* H. H. Caspers, H. E. Rast, J. L. Fry. Optical Absorption and Fluorescence Spectra of EuF 3. The Journal of Chemical Physics. 1967-12, **47** (11): 4505–4514 [2019-03-26]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1701660 （英語）.
13765-26-9

**氟化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdF3。

## 製備

氟化釓可由氧化釓和氟化氫銨加熱反應得到，反應分為兩步：

　
: Gd2O3 + 6 NH4HF2 → 2 NH4GdF4 + 4 NH4F + 3 H2O

　
: NH4GdF4 → GdF3 + NH3 + HF

氯化釓和氫氟酸反應，用熱水洗滌沉澱，得到 GdF3·xH2O（x＝0.53）。若要獲得無水物，可以將水合物和氟化氫銨混合加熱，如果直接加熱水合物，會有 GdOF 生成。

　
: GdCl3 + 3 HF + x H2O → GdF3·xH2O + 3 HCl

## 參考文獻
13766-26-2

**一氫化硼**，又稱**硼烷 (1)** 或**甲硼烯**，是一種不穩定的硼的氫化物，化學式 BH。

## 產生

一氫化硼可以由紫外線照射羰基甲硼烷而成。

　
: BH3CO → BH + CH2O

當硼化合物在氫氣存在下被加熱到高溫時，就會形成一氫化硼。

硼陰離子 B− 和氫陽離子 H+ 反應也會形成一氫化硼。它也可以由硼原子和氫氣反應而成。

　
: B + H2 → BH + H

BH2 的反應能量太大，不穩定。

一氫化硼可能存在於太陽黑子中，不過直到 2008 年仍未被檢測到。

## 性質

一氫化硼的電離能為 9.77 eV。在基態下，它的鍵解離能為 81.5 kcal/mol。一氫化硼的電子親和能為 0.3 eV，形成 HB−離子。

在基態下，一氫化硼的偶極矩是 1.27 德拜，第一激發態 A1Π 的一氫化硼則為 0.58 德拜。

儘管 BH 是閉殼分子，但它是順磁性，這與溫度無關。

## 反應

大量的一氫化硼並不穩定，在 20 托的氣壓下，會在 20 ns 的時間迅速消失。
一氫化硼會和氧氣反應，產物可能是 HBO。一氫化硼不和甲烷反應，但它會和丙烷反應，形成 C3H7BH2。它和一氧化氮反應，可能產生 HBO 和 HBNO。一氫化硼會和雙鍵加成，也會和水反應。

一氫化硼可以以聚一氫化硼固體的形式出現，它在空氣中會自燃。

一氫化硼在 50 GPa 時，預測會形成空間群 _Ibam_ 的固體，在超過 168 GPa 時，會形成空間群為 _P_6/_mmm_ 的金屬態。

## 相關離子

一氫化硼陽離子和雙陽離子都是已知的。雙陽離子 HB2+ 可以由有兩個鍵的 σ 配體框架支撐。一氫化硼雙陰離子可以由胺穩定化。

## 參考資料
13767-31-2

**二氯化鏑**是一種鏑的氯化物，化學式為 DyCl2。

## 製備

二氯化鏑可以由三氯化鏑被金屬鏑在真空，800 至 900 °C 下反應而成。

　
: $\mathrm {Dy+2\ DyCl_{3}\longrightarrow 3\ DyCl_{2}} $

## 性質

二氯化鏑是一種黑色固體。它極度吸濕，只能存放於乾燥的惰性氣體和高度真空下。當接觸到水時，二氯化鏑會形成不穩定的水合物，然後變成氯氧化物。它的晶體結構是溴化鍶型，空間群 P4/n (No. 85)。它和硫反應，可以得到 U2S3 型的 Dy2S3。

## 參考資料
13767-32-3

**鉬酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 ZnMoO4。它可由三氧化鉬和氧化鋅在高溫反應，或由鉬酸鈉和氯化鋅在溶液中反應製得。

## 性質

白色四方晶系粉末。能釋放出鉬酸根離子在鋼鐵表面形成複合的不溶物，有防鏽蝕作用。

## 用途

主要用作無毒防鏽顏料。

## 參考資料
13768-11-1

**過錸酸**是一種無機化合物，化學式為 HReO4，是一種強酸。

## 製備

七氧化二錸溶於水，可以得到過錸酸。另外，金屬錸或者新沉澱的二氧化錸溶於過氧化氫，也能得到過錸酸。

其溶液的濃縮應該控制在 90℃以下，避免分解。

## 化學性質

過錸酸可以和金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽作用，產生過錸酸鹽：

　
: Ni(OH)2 + 2 HReO4 → Ni(ReO4)2 + 2 H2O

　
: NH3 + HReO4 → NH4ReO4

無水過錸酸在真空中 65℃即分解。

過錸酸具有氧化性，但氧化性比過鎝酸和過錳酸弱。

錸的氧化還原電位圖如下：

　
:

硫化氫與過錸酸作用，產生暗棕色的七硫化二錸沉澱：

　
: 2 HReO4 + 7 H2S → Re2S7↓ + 8 H2O

在有機合成上，過錸酸可以催化肟脫水，轉變為腈：

　
:

## 用途

過錸酸可以用於製備其他過錸酸鹽，也可以用於有機合成中的催化劑。另外，它是製造 X 射線靶原材料之一。

## 參考資料
13768-47-3

**過錸酸銣**是銣的過錸酸鹽，化學式 RbReO4，無色晶體，微溶於水。

## 製取

可利用過錸酸鈉或過錸酸的複分解反應製取：

* NaReO4 ＋ RbCl → RbReO4↓ ＋ NaCl
* HReO4 ＋ RbCl → RbReO4↓ ＋ HCl

## 參考文獻

* Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
* Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
13768-51-9

**高錸酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (ReO4)2。

## 化學性質

高錸酸鋅在熾熱時分解，生成氧化鋅和七氧化二錸：

　
: Zn(ReO4)2 → ZnO + Re2O7

## 參考資料
13768-52-0

**過錸酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (ReO4)2。

## 製備

過錸酸鋇可由過錸酸和氫氧化鋇在水中反應得到：

　
: : ${\mathsf {2HReO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(ReO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

## 物理性質

過錸酸鋇是白色固體，可溶於水，其溶解度隨著溫度的升高而升高。微溶於乙醇和甲醇。

它從溶液中可以析出二水合物

和四水合物
，它們在真空中加熱至 120℃失水。
.

Ba(ReO4)2·4H2O 晶體屬單斜晶系，空間群為_**P 21/n**_，晶胞參數為 _a_ = 0,7376nm, _b_ = 1,2452nm, _c_ = 1,2173nm, β = 90,04°, Z = 4。

## 參考文獻

## 參見

* Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. 5: 360.
* R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock. The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Elsevier, 2013: 223. ISBN 0-08-018870-2.
* SK Majumdar, RA Pacer, CL Rulfs. Rhenium and technetium (VI) and meso-(VII) species （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Journal of Inorganic & Nuclear Chemistry, 1969 , 31 (1): 33-41
13768-86-0

**三氧化硒**（化學式 SeO3）是硒 (VI) 的氧化物，為白色潮解性晶體。它也是一種氧化劑和路易斯酸，可以製備其它 Se (VI) 化合物。

## 製備

三氧化硒難以製備，因為它對分解成二氧化硒的反應並不穩定：

　
: 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2

實驗室通過用無水硒酸鉀 (K2SeO4) 和三氧化硫反應製備三氧化硒：

　
: K2SeO4 + SO3 → SeO3 + K2SO4

## 反應

SeO3 的化學性質比起三氧化碲 TeO3，更像三氧化硫 SO3。

在 120 °C 下，SeO3 和二氧化硒反應，形成混合價態化合物五氧化二硒：

　
: SeO3 + SeO2 → Se2O5

它和四氟化硒反應，形成二氟二氧化硒，為硫醯氟的硒類似物。

　
: 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2

類似 SO3，它也能和如吡啶、二氧六環和乙醚的路易斯鹼形成加合物。

它和氧化鋰和氧化鈉反應，形成 SeVIO54− 和 SeVIO66−的鹽：它和 Li2O 的反應會產生 Li4SeO5，含有三角雙錐結構的 SeVIO54− 陰離子。水平方向的 Se-O 鍵長為 170.6–171.9 pm，而垂直方向的 Se−O 鍵較長，為 179.5 pm。它和 Na2O 的反應產生的是 Na4SeO5，其中的 SeVIO54−離子為四方錐結構。它的 Se−O 鍵長在 172.9 至 181.5 pm 的範圍內，而 Na12(SeO4)3(SeO6) 則含有八面體形結構的 SeVIO66−。SeVIO66− 是未知的原硒酸 (Se (OH)6) 的共軛鹼。

## 結構

固態的三氧化硒是由環狀的四聚體 Se4O12 組成的，其中含有 (Se-O)4 八元環。硒原子是四配位的，橋接 Se−O 鍵長為 175 pm 和 181 pm，而非橋接 Se-O 鍵長則為 156 和 154 pm。

氣態中的 SeO3 則是四聚體和平面三角形構型的 SeO3 單體的混合物，它的 Se−O 鍵長為 168.78 pm。

## 用途

三氧化硒可用於碳氫化合物的溫和硒化。它和氫氟酸反應，可以製備氟硒酸。

$$
{\ce {SeO3 + HF -> HSeO3F}}
$$

## 參考資料
13768-94-0

**二溴甲矽烷**是一種鹵代矽烷，化學式 SiH2Br2

## 製備

二溴甲矽烷可以由甲矽烷和溴化氫反應而成。

　
: $\mathrm {2\ SiH_{4}+3\ HBr\ {\xrightarrow {AlBr_{3},~100-200~^{o}C}}\ SiH_{3}Br+SiH_{2}Br_{2}+3\ H_{2}} $

## 性質

二溴甲矽烷是一種無色液體，在空氣自燃，遇光易分解，對水汽敏感。它在水和酒精里分解。

## 參考資料
13769-20-5

**氯化亞銪**是一種由銪和氯形成的無機化合物，化學式為 EuCl2，它在短波紫外光下發出亮藍色螢光。

## 製備

* **還原**
  * 氫氣高溫還原氯化銪：2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
  * 無水氯化銪和硼氫化鋰在四氫呋喃中反應： 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
  * 鋰 / 萘在四氫呋喃中還原氯化銪

 

* **氧化**
  * 銪和氯化銨在液氨中反應： Eu + 2 NH4Cl → EuCl2 + 2 NH3 + H2↑

## 性質

氯化亞銪可以形成黃色的八氨合物 EuCl2·8NH3，它可分解為淺黃色的 EuCl2·NH3。它和二氫化銪在 120 bar H2 下反應，得到 EuClH，它在紫外線下發出亮綠色的螢光。

研磨氯化亞銪和氫化鋁鈉的混合物，可以得到 Eu (AlH4)2，它在 200 °C 以上分解為 EuAlH5。將氯化亞銪與氯化鈉和氯化銪共熱，可以得到紫色的混合價態化合物 Na5Eu7Cl22。

## 參考文獻

## 參見

* 瓊斯還原器
13769-36-3

**二溴甲鍺烷**是一種無機化合物，化學式為 GeH2Br2，它是無色易流動的液體，具有難聞氣味。它可由甲鍺烷和溴化氫在三溴化鋁的存在下反應得到。甲鍺烷和溴的反應也會生成二溴甲鍺烷，但反應速率必須得到控制，否則會引發爆炸。它和氯化氫不反應，和碘化氫反應，得到 GeH2I2 和少量的 GeH2BrI；它和 GeH2Cl2 反應，得到 GeH2ClBr。

## 參考文獻
13769-75-0

**二氟氯氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POClF2。它可以二氟磷酸鉀和五氯化磷為原料製得。

　
: KPO2F2 + PCl5 → POF2Cl + POCl3 + KCl

它和疊氮化鈉反應，可以得到二氟疊氮氧磷。它和 Hg (OTeF5)2 反應，可以得到 POF2(OTeF5)。

## 參考文獻
13769-76-1

**氟二氯氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POFCl2。它可以氟磷酸鉀和五氯化磷為原料製得。

　
: K2PO3F + 2 PCl5 → POFCl2 + 2 POCl3 + 2 KCl

它和 NaN3 反應，可以得到 PO (N3)2F；和 AgOCN 反應，可以得到 PO (NCO)2F。它和 (Me3Si)2O 反應，其中一個氯被三甲基矽氧基取代，得到 Me3SiOPOFCl。

## 參考文獻
1376年

## 大事記

* 坦麻沙那阿死，子麻那者巫里請紹封，明朝封其為三佛齊國王。
* 波蘭王國兼匈牙利國王洛約什一世興傾國之兵入侵羅塞尼亞，攻佔原加利西亞－沃里尼亞王國全土。
* 5 月 3 日 —— 瓦爾德瑪四世的外孫奧拉夫二世・哈康松繼任為丹麥國王。

## 出生

* 朱楧，明朝第一代肅王，明太祖朱元璋第十四子。

## 逝世

* 黑太子愛德華（1330 年 6 月 15 日－1376 年 6 月 8 日），英格蘭王儲、康沃爾公爵、威爾斯親王。
*
13770-16-6

**高氯酸錳 (II)**，或稱**高氯酸亞錳**，是一種無機化合物，化學式為 Mn (ClO4)2。

## 製備

無水高氯酸在−80℃下作用於無水硝酸錳，再升溫至 0℃反應，得到六水高氯酸錳。也可簡單地由過量的高氯酸作用於一氧化錳或碳酸錳，再減壓濃縮、結晶得到產物。

## 物理性質

高氯酸錳是易吸濕的固體，其水合物可溶於乙醇。

## 化學性質

高氯酸錳 (II) 中，ClO4-有使 Mn2+ 氧化的傾向，故其不穩定，在 150℃分解，產生二氧化錳。

## 配合物

高氯酸錳可以形成高氯酸三碳醯肼合錳 (II)、高氯酸六咪唑合錳 (II) 等配合物，高氯酸三碳醯肼合錳 (II)（[Mn (CHZ)3](ClO4)2）由碳醯肼和高氯酸錳在水溶液中反應得到。

## 參考資料
13770-61-1

**硝酸銦**是一種無機化合物，化學式為 In (NO3)3，存在無水物、一水物、三水物等。

## 製備

硝酸銦的水合物可以通過銦或氧化銦和硝酸的反應製備。

無水硝酸銦通過氯化銦 (III) 和五氧化二氮反應得到。

## 參考資料
13772-47-9

**氫化銫**（CsH）是銫和氫的化合物。氫化銫是金屬蒸汽中光誘導粒子生成中產生的第一種物質 在應用銫的離子推進系統的早期研究中很有希望。

CsH 中的銫核可以通過與光泵銫蒸汽反應被超極化，這一光泵稱為自旋交換光泵（SEOP）。SEOP 能以數量級程度增加銫核的核磁共振（NMR）信號。

## 晶體結構

在常溫和大氣壓強下，CsH 與 NaCl 的結構相同。

## 參考文獻
13773-23-4

**鐵酸鋇**是一種無機化合物，化學式 BaFeO4。它是一種罕見的六價鐵化合物。 其中的鐵 (VI) 酸根離子有兩個不成對電子，所以是順磁性的。它的結構類似 BaSO4，含有四面體型的 [FeO4]2− 陰離子。

## 結構

其中的鐵酸根陰離子是順磁性的，因為它有兩個不成對電子，而且是四面體形分子構型的。

X 射線晶體學顯示 BaFeO4 奈米晶是正交晶系的（晶格參數 a ≠ b ≠ c，α=β=γ=90°）。它的空間群為 Pnma，晶格參數 _a_ = 0.8880 nm、_b_ = 0.5512 nm 和 _c_ = 0.7214 nm。

### 表徵

在 870、812、780 cm−1 處都觀察到鐵酸鋇的紅外吸收峰。

BaFeO4 遵守居里 - 外斯定律，磁矩為 (2.92 ± 0.03) × 10−23 A m2 (3.45 ± 0.1 BM)，外斯參數為 −89 K。

## 製備和反應

鐵酸鋇可以通過干法或濕法製備。干法合成通常會加熱，例如氫氧化鋇和氫氧化亞鐵在氧氣存在下加熱到 800 至 900 °C 而成。

　
: Ba(OH) 
2 + Fe(OH) 
2 + O 
2 → BaFeO 
4 + 2 H 
2O

濕法則採用化學和電化學技術。舉個例子，當將氫氧化鐵置於鹼性條件下並加入強氧化劑（如次氯酸鈉）時，就會形成鐵酸根陰離子。

　
: 2 Fe(OH) 
3 + 3 OCl− 
  + 4 OH− 
  → 2 FeO2− 
4 + 5 H 
2O + 3 Cl−

在溶液中加入鋇鹽，得到鐵酸鋇沉澱。將可溶的鋇鹽加入到鹼金屬鐵酸鹽溶液中，會產生深紅色的鐵酸鋇沉澱。這種晶體有和鉻酸鋇一樣的結構，溶解度也差不多。鐵酸鋇也可以由氧化鋇加到次氯酸鈉和硝酸鐵的混合物中而成。通過在沒有二氧化碳的情況下低溫進行反應，並通過快速過濾和乾燥沉澱物，減少氫氧化鋇和碳酸鋇作為雜質共沉澱，可以提高產品的純度。

## 用處

鐵酸鋇是一種氧化劑，可用於有機合成。它也用於脫色、去除氰化物、殺滅細菌以及污染和廢水的處理。

鐵酸鹽可作為「超級鐵」電池的高能陰極材料。含有鐵酸鹽的陰極因為高度氧化、多電子轉移和高內能，而被稱為「超級鐵」陰極。在所有鐵酸鹽中，鐵酸鋇的電荷轉移異常容易，這對於鹼性電池的高功率領域很重要。

## 參見

* 鐵酸鉀
* 鐵酸鹽
* 鋇

## 參考資料
13773-81-4

**二氟化氪**（化學式：KrF2）是最早製得的稀有氣體氪的化合物。它是具揮發性的無色固體。KrF2 分子呈線形，Kr−F 鍵長 188.9 pm。它和強路易斯酸反應，生成含 KrF+ 和 Kr 
2F+ 
3 陽離子的鹽。

## 製取

對氪化合物製取的研究主要是在巴特列特 1962 年成功合成第一個稀有氣體化合物 —— 六氟合鉑酸氙後進行的。化學家嘗試模仿氙化合物的合成方法來製取氪的化合物，例如用加熱法和紫外光照射法從單質合成氟化氪，巴特列特本人也試著用六氟化鉑或六氟化銠蒸氣來氧化氪的方法製取類似的化合物，但這些實驗都沒有成功。後來採用適合於製取對熱不穩定化合物的放電法，才首次製得了二氟化氪。具體方法是將反應器放在溫度為 84～86K 的冷凍槽中，通入體積比為 1:2 的氪和氟的混合物，壓力為 7～12torr，在電壓為 700～2200V 和電流為 24～37mA 的條件下放電 4 小時，得到 1.15g 的固體物質。根據產物所消耗的氪和氟的量，以及對產物的熱分析，確定了它是氟化氪。關於它的組成，一開始曾誤以為是四氟化氪，後來經重複實驗和鑑定，以及核磁共振譜和電子衍射實驗測定，才證實產物是二氟化氪。

　
: ${\rm {\ Kr+F_{2}\rightarrow KrF_{2}}}$

製取二氟化氪的方法有：

1、放電合成法：在 40～60torr 的壓力下，對 1:1 或 2:1 比例的氟和氪混合物放電，可得到二氟化氪。 由於單質氟有劇毒，因而改用含氟化合物如二氟二氯甲烷，在高頻放電下同氪反應，也可製得二氟化氪。如果反應過程採用循環法，產率可顯著提高。

2、高能輻射法：用能量為 10MeV 的質子流，在 133K 的溫度下輻照氪和氟的混合物，可得到二氟化氪。

3、光化學合成法：在一定溫度下，用適宜波長的紫外光照射氪和氟的混合物，亦可以合成二氟化氪。最佳的反應溫度是−196℃（77K），此時氪為固態，氟為液態。 光源的波長對反應的量子產額有很大的影響，最適宜的波長則為 303～313nm。 若使用更高的波長，會造成產率降低。

光化學合成二氟化氪的機理，首先是分子氟受激發分解為原子氟，原子氟再同氪結合為 ${\rm {\ KrF}}$ 自由基，然後 ${\rm {\ KrF}}$ 同 ${\rm {\ KrF}}$ 或氟原子碰撞生成 ${\rm {\ KrF_{2}}}$ 。

4、底質析離法：以氬為底質，將反應物氪和氟同它混合，比例 ${\rm {\ F_{2}:Kr:Ar=1:70:200}}$ ，在 20K 時用聚焦的中壓汞燈輻照 3 小時，立即測定紅外光譜，確證生成了二氟化氪。

## 性質

無色固體，具有揮發性。線狀分子，具有 $\ D_{\infty h}$ 的二面體群對稱性。 ${\rm {\ Kr\!-\!F}}$ 鍵長 1.889±0.01Å。有兩種晶形： ${\rm {\ \alpha }}$ - 型（低溫型）和 ${\rm {\ \beta }}$ - 型（高溫型）。 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型在低溫下穩定，為體心四方晶系； ${\rm {\ \beta }}$ - 型在−80℃以上穩定。

二氟化氪在室溫下可自發分解為氪和氟。它只有在零下 30 度時才是穩定的，在乾冰溫度（−78℃）下可以長期存放。

遇水立即水解，產物是氪和氟。它不論在酸性還是鹼性溶液中都會迅速水解，不留下任何氪化合物，這一點與二氟化氙不同。

能溶於無水氟化氫。1000g 的無水氟化氫，約溶解 16mol 的二氟化氪（20℃）。0℃時測得該溶液的核磁共振譜，表明二氟化氪的兩個氟原子是等同的，而且不會與溶劑中的氟發生交換。

二氟化氪可以生成多種加合物，但加合配體基本上都是有路易斯酸性的氟化物，如 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot SbF_{5}}}$ 、 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot XeF_{6}}}$ 等。這些加合物中含有 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 陽離子和相應的氟化物接受氟離子後生成的陰離子。

二氟化氪的生成熱為正值（60.24 kJ/mol），即吸熱反應。二氟化氪是已知由單質氟合成的各種氟化合物中，唯一一個通過吸熱反應生成的。這一點有重要的意義，它意味著二氟化氪有異常強的氧化性和氟化性，甚至比單質氟、氟化氙、鹵素氟化物和氧的氟化物還要強。

它可以將金氧化為其最高的氧化態 + 5：

　
: ${\rm {\ 7KrF_{2}+2Au\rightarrow 2KrF^{+}AuF_{6}^{-}+5Kr}}$

產物可以看做是二氟化氪與五氟化金的加合物 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot AuF_{5}}}$ 。它在 60℃分解，生成五氟化金、氟和氪：

　
: ${\rm {\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}\rightarrow AuF_{5}+Kr+F_{2}}}$

二氟化氪也可將氙直接氧化為六氟化氙：

　
: ${\rm {\ 3KrF_{2}+Xe\rightarrow XeF_{6}+3Kr}}$

 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 離子都是極強的氧化劑，它們可將五氟化溴（ ${\rm {\ BrF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ BrF_{6}^{+}}}$ ， 將五氟化氯（ ${\rm {\ ClF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ ClF_{6}^{+}}}$ ， 也可將 ${\rm {\ Xe}}$ 氧化為 ${\rm {\ XeF^{+}}}$ 。

## 用途

可以用作氧化劑 ，但由於穩定性不強，因此很少用。

## 參見

* 二氟化氙、二氟化氡

## 參考資料
13774-14-6

**氯化四氯合鈷 (II) 酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs3CoCl5，不吸濕，磁各向異性和單晶衍射表明該化合物結構中含有四配位的四面體 [CoCl4]2−，其結構可寫作 Cs3[(CoCl4) Cl]。它和氟氣反應可以得到 Cs2[CoF6]。

## 參考文獻
13774-16-8

**磷酸二氫銣**是一種無機化合物，屬於磷酸二氫鹽，化學式為 RbH2PO4，是銣的磷酸酸式鹽之一。

## 制備

磷酸二氫銣可由碳酸銣和磷酸按 Rb:PO4 摩爾比 1:1 反應得到：

　
: Rb2CO3 + 2 H3PO4 → 2 RbH2PO4 + CO2↑ + H2O

加入甲醇後，產物析出，過濾並於 80 °C 乾燥。

## 性質

磷酸二氫銣在 238 °C 開始分解：

　
: RbH2PO4 → RbPO3 + H2O

## 參考文獻
13774-81-7

**硼烷氨**是一個化合物，分子式為 H3NBH3。硼烷氨是最基本的硼 - 氮化合物，因為氫經濟的發展，硼烷氨因其穩定的儲氫能力引起人們的關注。

## 合成

因為乙硼烷和氨反應通常生成二氨鹽 [H2B(NH3)2]+·[BH4]−，所以，硼烷氨的製作方法一般是用一個甲硼烷的加合物和氨反應，如下所示：

　
: BH3(THF) + NH3 → BH3NH3 + THF

硼烷氨的另一個合成方法在 2007 年取得了專利，如下圖所示：

　
:

## 結構與性質

硼烷氨的結構可以被看做是氮和硼的氫化物，但就性質上來說，硼上的氫比較顯鹼性，而氮上的氫有一定的酸性。在標準狀況下，硼烷氨是一個固體。硼烷氨也是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似，不過顯而易見的是，它與乙烷在性質上的相似度很低，因為硼烷氨是固體而乙烷是氣體（沸點：-181℃，相差 284℃）。學界已經就這個顯著的差別討論了很多年。

　
:

B-N 的鍵長是 1.58 (2)Å，B-H 和 N-H 的鍵長分別是 1.15 和 0.96Å。

硼烷氨的固體結構顯示 N_H_ 和 B_H_ 中心有著很強的相互作用。

最初對於硼烷氨的晶體學分析把 B 和 N 的相對位置弄反了，直到應用可以更精確定位氫原子的中子衍射技術，才得到最新的結構。

## 應用

在氫經濟中，硼烷氨可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料，因為當加熱硼烷氨時，它首先會聚合成 (NH2BH2)n，如果繼續加熱，再繼續聚合成 (NHBH)n。

在有機合成中，硼烷氨被用作一個在空氣中穩定的乙硼烷的衍生物。

## 參考文獻
13775-07-0

**五氟化鈾**是一種鈾的氟化物，其化學式為 UF5。

五氟化鈾是一種配位聚合物，由 UF5 單元通過氟橋鍵連接成線形鏈。

這種鈾鹽的特點已經由 C.J. Howard、J.C Taylor 和 A.B. Waugh 報導。

## 製備

五氟化鈾是把四氟化鈾氟化成 UF6 時的中間體：

　
: 2 UF4 + F2 → 2 UF5

　
: 2 UF5 + F2 → 2 UF6

它也可以由六氯化鈾或五氯化鈾和氟化氫反應而成。

　
: $\mathrm {2\ UCl_{6}+10\ HF\longrightarrow 2\ UF_{5}+10\ HCl+Cl_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ UCl_{5}+10\ HF\longrightarrow 2\ UF_{5}+10\ HCl} $

五氟化鈾還可以通過六氟化鈾和四氟化鈾的歸中反應而成：

　
: $\mathrm {UF_{4}+UF_{6}\longrightarrow 2\ UF_{5}} $

它也可以由六氟化鈾被一氧化碳在高溫下還原而成：

　
: 2 UF6 + CO → 2 UF5 + COF2

使用其它還原劑（例如溴化氫和二氧化硫）也是可行的。

## 結構

α 相的五氟化鈾是一種多聚體，由 U-F-U 順式橋連和 UF6 八面體相連而成的無限鏈狀結構。這個結構和五氟化釩一樣。

β 相的五氟化鈾中的鈾中心是四方反稜柱結構的。β 相會在 130 °C 時轉化成 α 相。

## 參考資料
13775-53-6

**氟鋁酸鈉**，為**冰晶石**的主要成份，化學式 Na3AlF6。

## 性質

氟鋁酸鈉是一種無色單斜晶體，常因含有雜質而呈灰白色、淡黃色、淡紅色甚至黑色。常呈不可分割的緻密塊體，有玻璃光澤。微溶於水，水溶液呈酸性。遇硫酸放出劇毒的氟化氫氣體。

## 製備

1、氟化鈉與氟化鋁進行反應，再經過濾、乾燥，製得成品。

　
: ${\rm {\ 3NaF+AlF_{3}\rightarrow Na_{3}AlF_{6}}}$

2、干法 氣態氟化氫在 400～700°C 通過氫氧化鋁，生成氟鋁酸，然後與碳酸鈉高溫反應，再經過濾和烘乾得冰晶石成品。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2AlF_{3}\cdot 3HF+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{3}AlF_{6}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

## 用途

氟鋁酸鈉主要用作電解煉鋁時的助熔劑、農作物的殺蟲劑、搪瓷釉藥的熔融劑及乳白劑。也用於製造乳白玻璃，以及鋁合金、鐵合金和沸騰鋼生產中的電解液及砂輪的配料等。

## 參考資料
13776-62-0

**二氟化二氮**（化學式：N2F2）是氮的氟化物之一，室溫下為無色氣體，存在順式與反式兩種異構體。

## 製備

二氟化二氮可由疊氮化鈉與氟氣作用得到。疊氮化氟熱分解，產生二氟化二氮和氮氣：

　
: $\mathrm {2N_{3}F\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ \ 2N_{2}\ +\ N_{2}F_{2}} $

　
: 2 NaN3 +3 F2 =3 N2F2 +2 Na

也可由二氟胺與氟化鉀加合物的熱分解得到：

　
: $\mathrm {2HNF_{2}\ +\ 2KF\longrightarrow \ 2HNF_{2}\cdot KF} $ $\mathrm {\longrightarrow \ N_{2}F_{2}\ +\ 2KHF_{2}} $

以上方法得到的是順、反式二氟化二氮的混合物。用五氟化砷選擇性地與順式加合，經 NaF-HF 處理，可以獲得比較純的順式 - N2F2。通過 N2F3+Sb2F11−與二茂鐵反應， 或用四氟肼與氯化鋁在低溫下作用，都只得到反式異構體。

　
: $\mathrm {N_{2}F_{3}^{+}Sb_{2}F_{11}^{-}+2(C_{5}H_{5})_{2}Fe\rightarrow N_{2}F_{2}+2(C_{5}H_{5})_{2}FeSbF_{6}} $

## 性質

無色氣體。100°C 分解。順式與反式異構體形成平衡，25°C 時順式占 90%。

順式中 N=N 距離為 120.9pm，N-F 為 140.9pm；反式中 N=N 鍵長稍長，為 122.4pm，N-F 鍵則稍短，為 139.8pm。順式異構體中兩個氟原子不在同一平面內，這可能是由於空間位阻和電子互斥所引起的。

異構化的反應熱為 12.6kJ/mol。順式在熱力學上較穩定，但在動力學上活潑，可在兩周內與玻璃完全反應，形成四氟化矽和一氧化二氮，而反式經過一個月仍無明顯變化。N2F2 可與路易斯酸反應生成含有 N2F+ 的鹽。

## 參考資料
13776-84-6

**四硫代銻酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3SbS4，其九水合物通常被稱作**史萊普特鹽**，以德國化學家卡爾・馮・史萊普特命名。該化合物是硫化物礦物的一種。

## 結構

該鹽的水合物有四面體的 SbS43−陰離子 (rSb-S = 2.33 Å) 和 Na+ 陽離子。有著不同陽離子的化合物還有銨鹽和鈉鹽。

無水物是有著四面體 Na 和 Sb 位點的聚合物。

## 製備

四硫代銻酸鈉可由三硫化二銻、硫和硫化鈉溶液反應得到：

　
: 3 Na2S + 2 S + Sb2S3 + 9 H2O → 2 Na3SbS4·9 H2O

三硫化二銻和硫與氫氧化鈉的水熱反應也能得到四硫代銻酸鈉：

　
: Sb2S3 + 8 NaOH + 6 S → 2 Na3SbS4 + Na2SO4 + 4 H2O

其中的硫化銻可由三氯化銻和硫化氫反應得到：

　
: 2 SbCl3 + 3 H2S → Sb2S3 + 6 HCl

## 化學性質

四硫代銻酸鈉的水合物溶於水，產生四面體的 SbS43−離子。

另外，把四硫代銻酸鈉酸化可得到「五硫化二銻」：

　
: 2 Na3SbS4 + 6 HCl → Sb2S5 + 6 NaCl + 3 H2S

## 注釋

## 參考文獻

* 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). Schlippe's Salt. 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
137767-55-6

**司替戊醇**（英語：Stiripentol，商品名 **Diacomit**）是一種抗驚厥藥，用於治療嬰兒嚴重肌陣攣性癲癇（又稱 Dravet 症候群）。

## 參考文獻
13778-40-0

**硫酸銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm2(SO4)3，存在無水物和八水合物。它在高溫下經過 Tm2O2SO4，最終分解為 Tm2O3。

## 製備

用硫酸溶解氧化銩，可以得到硫酸銩。

## 參考資料
13778-59-1

**磷酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaPO4。

## 製備

磷酸鑭可由可溶性鑭鹽和磷酸鈉反應得到：

　
: La3+ + PO43- → LaPO4↓

## 參考文獻
13778-97-7

**硫酸鎂**（magnesium sulfate、magnesium sulphate），或**無水硫酸鎂**，是一種含鎂的化合物，分子式為 MgSO4。無水的硫酸鎂是一種常用的化學試劑及乾燥試劑。其水溶液呈中性。但是硫酸鎂常指七水合硫酸鎂（MgSO4·7H2O），因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易秤量，便於在工業中進行的定量控制。

## 起源

硫酸鎂起源於埃普索姆，煮沸當地礦泉水的時候生成。此後就從海水中獲取。近代，硫酸鎂是從諸如瀉利鹽之類的礦物質中提取的。

## 用途

### 農業

硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如番茄、馬鈴薯、玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。

### 畜牧

可以添加在飼料中，作為動物補充鎂元素營養成分。

### 醫藥

醫藥中，硫酸鎂被用來治療指甲內翻、高血壓、破傷風、子癲以及當作瀉藥使用。副作用包括脫水、腸胃道潰爛、及中毒。

### 有機化學

無水硫酸鎂是一種在有機合成中很常見的乾燥劑。當有機相中的硫酸鎂飽和後，通過過濾或移注去除硫酸鎂。

很多其他的無機鹽也被用來作為乾燥劑，例如硫酸鈉、硫酸鈣。

### 其他用途

硫酸鎂也被用作浴鹽、造紙、炸藥、及瓷器。

## 參見

* 鎂
* 硫酸
* 硫酸鋇
* 低血鎂症

## 外部連結

*
13779-41-4

**二氟磷酸**是一種無機化合物，化學式為 HPO2F2。它是無色液體，對熱不穩定，容易水解。

它可由三氟氧磷的水解製得：

　
: POF3 + H2O → HPO2F2 + HF

它的進一步水解會生成氟磷酸，完全水解得到磷酸：

　
: HPO2F2 + H2O → H2PO3F + HF

　
: H2PO3F + H2O → H3PO4 + HF

它和三氟乙酸銀反應，可以得到二氟磷酸銀。

## 參考文獻
13779-42-5

**氯磷酸**是一種無機化合物，化學式為 H2PO3Cl。它可以在磷酸和三氯氧磷的反應中生成，或從三氯氧磷的水解中產生。它在水中可以進一步水解。

## 參考文獻
13779-49-2

**二氯磷酸**是一種無機化合物，化學式為 HOPOCl2，可由焦磷醯氯在低溫時的水解製得。它在水中或空氣中水解，放出 HCl；加熱至 100 °C 生成焦磷醯氯和偏磷醯氯三聚體。它和四氯化矽在苯中反應，可以得到矽配合物二聚體 [Si (Cl2PO(OH))(Cl2PO2)3(μ-Cl2PO2)]2。它和五甲基銻反應，可以得到二氯磷酸四甲基銻。

## 參考文獻
13779-73-2

**三碘化鉿**是鉿的一種碘化物，化學式 HfI3。

## 製備

三碘化鉿可以由四碘化鉿被碘還原而成。產物並不是整比的，成分在 HfI3.00 到 HfI3.50（Hf0.86I3）之間。

## 性質

三碘化鉿是一種黑色固體。它的晶體結構和三碘化鋯一樣。三碘化鉿在 275 °C 以上分解。

## 參考資料
13779-87-8

**三碘化鋯**是一種鋯的碘化物，化學式 ZrI3。

## 製備

三碘化鋯可以由四碘化鋯和鋯在 500–700 °C 下反應而成。

　
: $\mathrm {3\ ZrI_{4}+Zr\longrightarrow 4\ ZrI_{3}} $

它也可以由鋁還原四碘化鋯而成：

　
: $\mathrm {3\ ZrI_{4}+Al\longrightarrow 3\ ZrI_{3}+AlI_{3}} $

氣態的三碘化鋯可以由鋯和碘化氫在 1100–1500 K 下反應而成。

## 性質

三碘化鋯是一種藍色固體。在 275 °C 下，它會歧化成二碘化鋯和四碘化鋯。三碘化鋯是正交晶系的，空間群 Pmmn (No. 59)，晶格參數 a = 1295.4 pm、b = 667.9 pm 和 c = 729.2 pm。

## 參考資料
1377年

## 大事記

* 明鄧愈、沐英攻吐番。
* 素攀武里王子那空膺到中國訪問，明太祖賜他暹羅國王之印。
* 波蘭王國兼匈牙利國王洛約什一世將佔領地封予雅蓋沃後返回匈牙利對抗威尼斯共和國，以支持雅蓋沃奪取立陶宛大公之位。
* 1 月 27 日 —— 教宗額我略十一世遷回羅馬，結束亞維農教廷。
* 7 月 16 日 —— 愛德華三世 10 歲的孫子理查二世加冕為英格蘭國王。

## 出生

* 明惠帝朱允炆。
* 明遼簡王朱植。

## 逝世

* 6 月 21 日 —— 愛德華三世，英格蘭國王。（1312 年出生，65 歲）
13780-06-8

**亞硝酸鈣**是一種無機化合物，化學式為 Ca (NO2)2，有毒。它有許多應用，如防凍劑、防鏽劑和洗滌重油。它可由 Ca (NO2)2·Ca(OH)2 復鹽溶於水製備。

## 性質

在室溫下，亞硝酸鈣是無臭的白色至淺黃色的粉末，可溶於水，密度為 2.26 g/cm3，熔點為 390 °C。它在常溫下是穩定的。它有強氧化性。

## 參考文獻
13780-38-6

**二氯化氙**，化學式為 XeCl2，它是唯一一種能用化學方法製得的氙氯化物。對氙和氯的混合物微波放電，並在 20K 下用冷凝阱隔離，可以製得二氯化氙。紅外光譜證實，二氯化氙是一種直線型分子，與二氟化氙類似。有人試圖將氙、氯、三氯化硼在雷射照射下反應製取 XeCl2·BCl3，但只得到了二氯化氙。然而，對於二氯化氙到底是真實的化合物，還是氙原子與氯氣分子的微弱結合體依然存在爭議。

## 參考資料
13780-64-8

**二氟一氧化氙**（XeOF2）為氙的四價氟氧化物，也是氙最低氧化態的氟氧化物。

2007 年 3 月 3 日，通過先前研究的四氟化氙部分水解法，首次分離二氟一氧化氙。

　
: XeF 
4 + H 
2O → XeOF 
2 + 2 HF

這種化合物是 T 形分子構型的，不形成聚合物，但與氟化氫和乙腈形成加合物。

儘管在低溫下穩定，二氟一氧化氙加熱時劇烈分解，會放出氧氣，或是歧化成二氟化氙和二氟二氧化氙：

　
: 2 XeOF 
2 → 2 XeF 
2 + O 
2

　
: 2 XeOF 
2 → XeF 
2 + XeO 
2F 
2

## 參考資料

## 擴展閱讀

* 無機化學叢書，第一卷
13780-71-7

**一氫硼酸**是一種無機化合物，化學式為 HB (OH)2，它是乙硼烷水解的中間產物。通過質譜觀測乙硼烷和硼酸的反應，也檢測出了一氫硼酸的生成。它可以在水中水解，生成硼酸並放出氫氣：

　
: HB(OH)2 + H2O → B(OH)3 + H2↑

## 參考文獻
13783-04-5

**二溴化鈦**是一種無機化合物，化學式為 TiBr2。它是黑色固體，具有碘化鎘結構，有八面體 Ti (II) 中心。它可由單質化合得到：

　
: Ti + Br2 → TiBr2

它可以和溴化銫反應，生成一維線型化合物 CsTiBr3。

## 參考文獻
13783-07-8

**二碘化鈦**是一種無機化合物，化學式為 TiI2。它是黑色固體，具有碘化鎘結構，有八面體 Ti (II) 中心。它可由單質化合得到：

　
: Ti + I2 → TiI2

它是金屬鈦提純 van Arkel 工藝中的中間體。

## 參考文獻
13783-08-9

**三碘化鈦**是一種無機化合物，化學式為 TiI3。它是暗紫色固體，難溶於有機溶劑（除非被其分解）。它可由鈦和碘反應製得：

　
: $\mathrm {2\ Ti+3\ I_{2}\longrightarrow 2\ TiI_{3}} $

四碘化鈦在 700 °C 被金屬鈦還原也能得到三碘化鈦：

　
: $\mathrm {3\ TiI_{4}+Ti\longrightarrow 4\ TiI_{3}} $

它可以和二甲硫醚或四氫噻吩形成 TiI3・2L 配合物。

## 參考文獻
1378年

## 大事記

* 4 月 9 日 —— 在教宗格雷戈里十一世去世後，以及羅馬騷亂要求選出新教宗皇，主要是法國人的樞機主教選舉教宗烏爾巴諾六世為第 202 任教宗。
* 5 月 13 日 —— 脫古思帖木兒即位北元第三位君主、第十七位蒙古大汗。
* 8 月 11 日 —— 莫斯科公國大公德米特里・頓斯科伊在沃扎河戰役擊敗金帳汗國權臣馬麥，是俄國人對金帳汗國軍隊第一次大勝利。
* 9 月 20 日 —— 不滿教宗烏爾巴諾六世對他們的批評態度，大多數樞機主教在豐迪會面，選舉克萊門特七世為對立教宗，並在阿維尼翁建立一個競爭的的教宗法庭。天主教會內部的這次分裂被稱為西方分裂，共歷時 39 年，直到 1417 年結束。
* 11 月 10 日 —— 哈雷彗星的預計出現日期。
* 明軍攻汶川土司。
* 足利義滿將據點移到京都的室町豪宅「花之御所」。
* 威尼斯共和國和熱那亞共和國在各自盟友米蘭和匈牙利的支持下爆發基奧賈戰爭。
* 土庫曼人在安納托利亞東部建立白羊王朝。
* 金帳汗國的攝政馬麥派遣韃靼王公聯合立陶宛大公國和梁贊，進攻企圖脫離蒙古人統治的莫斯科大公國。

## 出生

* 明仁宗朱高熾
* 朱㮵，朱元璋第十六子
* 朱權，朱元璋第十七子
* 孝愍讓皇后，明朝建文帝朱允炆的皇后。

## 逝世

* 5 月 10 日 —— 元昭宗，本名愛猷識理達臘，元順帝妥懽帖睦爾之子，北元第二位君主、第十六位蒙古大汗。
* 3 月 27 日 —— 額我略十一世，羅馬教皇。
* 11 月 29 日 —— 查理四世於布拉格（生於 1316 年，62 歲）
1379年

## 大事記

* 5 月 29 日 —— 胡安一世接替他的父親恩里克二世，成為卡斯提爾王國和萊昂王國國王。
* 9 月 9 日 —— 簽署了《紐伯格條約》，將奧地利哈布斯堡的土地分割給阿爾布雷希特三世和利奧波德三世兄弟。阿爾布雷希特三世保留了奧地利公爵的頭銜。

## 出生

* 朱楩，明朝岷莊王，明太祖朱元璋第十八子。
* 朱橞，明朝谷王，明太祖朱元璋第十九子。

## 逝世

* 沈萬三，元末明初的商人（1320 年出生，59 歲）
137年

## 大事記

* 日南蠻攻郡府，交趾刺史樊演派九真、交趾兵營救。
* 占族人區連造反，殺死漢朝日南郡象林縣令，佔據了原日南郡的大部分地區，以婆羅門教為國教，建立占婆國，國號林邑，和中國以順化為界。東漢交趾刺史樊演徵交趾郡、九真郡的士兵一萬餘人前往征討。漢軍害怕遠征，發生嘩變，因此樊演兵敗。消息傳至雒陽，漢順帝欲發荊、揚、兗、豫四州共四萬人兵力前往鎮壓，被大臣李固勸止。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Adeqetali（134 年－140 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    * 米特拉達梯四世（129 年－140 年）

## 出生

* 范滂
* 2 月 2 日，尤利安努斯
* 王允
* 士燮

## 逝世

* 

## 參見
137系統

**一三七體系**，又稱**義三七體系**、**一三七系統**或**一三七連線**，是臺灣籃球教練謝玉娟所規劃的升學管道，由義守大學、三民家商、七賢國中三所學校籃球隊組成，希望能讓高雄在地學生籃球運動員留在當地升學，不必跑到外縣市打球。職場方面謝玉娟則希望能成立一支甲組球隊，2016 年曾喊話成立超級籃球聯賽（SBL）第八隊。一三七體系實際運作上會碰到七賢國中端或三民家商端出現新血斷層，以及三民家商升上義守大學的學生身體條件只能先打大專籃球聯賽一般組，尚不能替義守打公開一級。

## 參考資料