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1341-23-7

**煙醯胺核糖**（NR, Nicotinamide riboside），是維生素 B3 的衍生物，並作為作為菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸（NAD+）的驅動物質。
根據科學同儕審查文獻，煙醯胺核糖在 2004 年被發現作為 NAD+ 的維生素前體，並在 2007 年被（Charles Brenner 查爾斯・布倫納）發現為一種 Sirtuin (去乙醯化酶) 激活化合物。在許多生物體中，Sirtuin 也與調控 DNA 健康以及長壽有關。

## 歷史

煙醯胺核糖在 1944 年首次被科學家發現。 科學家發現在流感嗜血桿菌（H 型流感病毒）中，煙醯胺核糖為桿菌的助長因子。 這些能助長桿菌的因子，當時被稱為 V 型因子。 
V 型因子在純淨化後的血液以 NAD +，NMN 和 NR 三種型態存在 。 
煙醯胺核糖是最快引起細菌生長的.。 同時，科學家發現，H 型流感病毒不能在菸酸，煙醯胺，色氨酸或天冬氨酸上生長。 這些物質在之前被認為是菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸的 NAD + 驅動物質。 
在 2000 年，酵母 Sirt2 被證實是依賴菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸 (NAD+) 的蛋白質賴胺酸去乙醯。 
由於科學界在之前已經發現 SIR2 基因從酵母菌到人類都有，並從實驗中得知，在酵母菌、線蟲、果蠅等體內加入額外的 SIR2 基因後，他們壽命都延長了。 SIR2 對菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸 (NAD+) 的依賴，從而引發更多科學界關注，科學家開始研究如何提升菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸 (NAD+) 水平，從而達到調節壽命及延緩、甚至逆轉衰老的效果。

美國達特茅斯學院的研究人員克隆了酵母和人體內的煙醯胺核苷激酶，在體外和體內均證明激酶可以將煙醯胺核糖 NR 均可被轉化為 NMN。他們還表明，NR 是天然產物，是一直隱藏在牛奶中的維生素

而在 2013 年哈佛大學醫學院大衛辛克萊教授的研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）報告中， 研究人員給予兩歲小鼠注射可以產生菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸 NAD + 的物質，並且其後觀察抵抗胰島素，炎症和肌肉消減的指標。 研究人員發現，只在一週時間，兩歲小鼠的組織回復到約為 6 個月大的小鼠。這就像一個 60 歲的老人在這些指標範圍內，變回了 20 歲。
研究顯示，提升菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸，可以促進健康的粒線體功能。而粒線體功能減弱為導致人類衰老的重要因素。

另外，更有研究顯示，通過增強能量代謝，可以有效 降低高脂肪飲食誘導的體重增加 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。
為了評估煙醯胺核糖 NR 促進體重減輕的機制，研究人員測量了與肝粒線體功能相關的卡路里攝入量，活性，卡路里腰圍，靜息代謝率，身體組成，葡萄糖耐量，胰島素敏感性以及各種生物化學和代謝組學參數。 這些數據與新型的體重減輕吸收不良機制一致，可以通過排泄的生物標誌物進行追蹤。 
研究人員的報告表明，有餵食煙醯胺核糖（NR）補充劑的小鼠，相對於未補充煙醯胺核糖的小鼠，確實體重更為明顯減輕。

研究人員指出，在研究中，有跡象表明，補充煙醯胺核糖（NR），可以改善餵食過量食物的小鼠的代謝健康。 他們還指出，研究表明煙醯胺核糖 NR 具有保護受損神經元的能力。
由於這種雙重潛力，研究人員推斷，煙醯胺核糖 NR 可以改善前列腺（PD）和糖尿病葡萄糖和脂質代謝，同時模擬治療 DPN 伴隨的神經性併發症。 
然而，研究還需要進一步調查和數據，例如利用較低劑量，在肥胖人群身上進行針對 2 型糖尿病和相關神經病變的臨床試驗 。

煙醯胺核糖 NR 在 21 世紀初營養和代謝的研究中開始進入人們的視野，之前的研究發現其對於肥胖具有一定的抑制效果。瑞士聯邦理工大學 Johan Auwerx 教授實驗室博士研究生張宏波主導的研究課題對煙醯胺核糖作出研究，並且發現，煙醯胺核糖能有效抑制老年小鼠幹細胞衰老並延長小鼠壽命。

### 科學研究與臨床試驗

到現時為止， 有超過 60 項針對煙醯胺核糖 NR 的研究報告已經發佈出來。 在同一時間，有近 500 項研究發表了關於菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸 NAD + 和衰老。
目前有十二個關於煙醯胺核糖 NR 的人類臨床研究，它們整處於臨床實驗中。

### 緩解化療誘發的周圍神經病變

愛荷華大學的研究人員在國際疼痛研究協會雜誌（PAIN）上發表了關於煙醯胺核糖 NR 的動物研究，揭示了煙醯胺核糖 NR 作為緩解化療誘發的周圍神經病變（CIPN）的有效成份。 
在常規抗癌劑 - 紫杉醇（paclitaxel）治療期間和治療後。 美國臨床腫瘤學會曾經發表文件，表明到現時為止，還沒有有效緩解 CIPN 的處方或治療。煙醯胺核糖 NR 有機會提供一個有效而且具有針對性的方案。

## 來源

煙醯胺核糖是天然存在於牛奶中。其他奶類衍生產品，如乳清和含酵母的食品也被認為是煙醯胺核糖的天然來源。
煙醯胺核糖的分子結構與維他命 B 類非常相似，它是近年被科學家發現，屬於一種可以增加人體中菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸（NAD +）水平的維生素 B3 衍生物 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。有臨床前研究已經證明，煙醯胺核糖（NR）能力能推動菸鹼醯胺腺嘌呤二核苷酸（NAD+）水平上升，明顯有效地支持我們的身體的長壽促進機制以及細胞能量生產。

## 安全性

在 2016 年，FDA 批准了煙醯胺核糖作為公認安全的食品成份，包括能量水（在飲用水中增加一些額外成份的飲料），蛋白質奶昔，營養棒等。
囓齒類動物的沒有可觀察到的不良影響值（no-observed-adverse-effect level，NOAEL）NOAEL 和最低觀察危害反應劑量（lowest observed adverse effect level, LOAEL）分別為 300 和 1000mg /kg/ 天。

## 化學性

煙醯胺核糖（NR）的分子量為 255.25g /mol，其氯化物鹽的分子量為 290.70g /mol [6]：7 因此，100mg 煙醯胺核苷醯氯提供 88mg 煙醯胺核糖（NR）。

## 參考資料
13410-01-0

**硒酸鈉**(Sodium selenate) 是具有化學式 Na 
2SeO 
4 的無機化合物，區分於亞硒酸鈉。 它以無水鹽、七水合物和十水合物的形式存在。 它們都是白色水溶性固體。十水合物是混合維生素補充劑和牲畜飼料中常見的成分，是硒的來源。 無水鹽用於生產玻璃。雖然硒酸鹽毒性更大，但硒酸鈉和硫酸鈉的許多物理性質相似。 

## 生產

硒酸鈉通過硒的氧化產生，首先用硝酸，產生亞硒酸。 將亞硒酸中和以形成亞硒酸鈉。 亞硒酸鈉被在鹼性介質中的過氧化氫氧化以形成硒酸鹽 ，然後將其噴霧乾燥 。 

　
: Se + 2HNO3 → H2SeO3 + NO + NO2

　
: H2SeO3 + Na2CO3 →Na2SeO3 + H2O + CO2

　
: Na2SeO3 + H2O2 →Na2SeO4 + H2O

它是在永斯・貝采利烏斯於 1817 年發現硒後不久製備的。

## 工業用途

### 玻璃製造業

硒酸鈉最早的應用之一是玻璃工業。 硒在玻璃中產生紅色色調。熔融玻璃用硒酸鈉處理後用三氧化二砷處理以還原硒酸鈉並提供元素硒。 硒酸鈉也用作玻璃生產中的脫色劑。它賦予玻璃的紅色色調與製造過程中由氧化亞鐵產生的綠色色調互補。當一起使用時，兩種化合物產生無色玻璃。 

### 農藥

硒酸鈉是一些用於對抗蟎蟲、蚜蟲和粉蚧的殺蟲劑中的常見成分。 對於大多數昆蟲，劑量為 10mg/kg 足以致命。 它也用於一些殺菌劑 。

### 作物的生物強化

硒酸鈉有效地用於作物的生物強化，因此強化食物 / 飼料以減輕人和牲畜的硒缺乏。它可以作為葉面噴霧或通過生根培養基施用，例如添加到肥料中。

## 膳食補充劑

由於其硒含量和高溶解度，硒酸鈉是非處方維生素補充劑的常見成分。 硒是一種痕量必需元素。 在預混動物飼料中，硒酸鈉和亞硒酸鹽也很常見。 兩種化合物都沒有表現出吸收的硒量的差異。 美國 FDA 規定動物飼料含量不超過 5ppm 硒含量。 對此的爭議發生在 2009 年，當時一組 21 匹馬球馬因不正確混合的膳食補充劑死於硒中毒。 

## 毒理學

美國 FDA 和歐盟目前將硒酸鈉分類為有毒，主要是攝入或吸入。對大鼠的測試顯示劑量為 1.6mg/kg 是致命的。對於 70 千克（154 磅）的人，該劑量相當於 112 毫克，或者 560 粒 200 微克藥丸。長期接觸硒酸鈉會導致嚴重的肺、腎和肝損傷。 

飲食中過量暴露於硒導致稱為硒中毒的病症。在血液水平大於 100 微克 / 分升時發生硒中毒。 症狀包括胃腸不適、脫髮、白斑、大蒜呼吸氣味、疲勞、煩躁和輕度神經損傷。

## 參考文獻
13410-58-7

**2,2 - 二 (4 - 環氧乙基甲氧基環己基) 丙烷**是一種有機化合物，化學式為 C21H36O4。它可用於製備抗靜電樹脂。

## 合成

2,2 - 二 (4 - 環氧乙基甲氧基環己基) 丙烷可由 2,2 - 二 (4 - 烯丙氧基環己基) 丙烷和 3 - 氯過氧苯甲酸反應製得。2,2 - 二 (4 - 環氧乙基甲氧基苯基) 丙烷在二氧化釕的催化下加氫，也能得到該化合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Mika Aoki, Atsuomi Shundo, Satoru Yamamoto, Keiji Tanaka. Effect of a heterogeneous network on glass transition dynamics and solvent crack behavior of epoxy resins. Soft Matter. 2020, **16** (32): 7470–7478 [2021-08-27]. ISSN 1744-683X. doi:10.1039/D0SM00625D （英語）.
13419-51-7

**草酸鈧**是鈧的草酸鹽，化學式為 Sc2(C2O4)3，其六水合物可由氯化鈧和過量草酸在稀溶液中於 60 °C 反應得到。六水合物和氨氣反應，可以得到 [Sc (NH3)6]2(C2O4)3。

草酸鈧高溫下分解，生成氧化鈧、一氧化碳和二氧化碳。

## 參考文獻
1341年

## 大事記

* 元順帝改元至正，同年脫脫更化。
* 英國與法蘭西王國簽訂為期 5 年的停戰協議，直到 1346 年。
* 4 月 30 日 —— 布列塔尼公爵約翰三世去世，大多數的貴族和英國國王愛德華三世支持讓・德・蒙福爾，法國國王腓力六世聽聞讓・德・蒙福爾接待英格蘭使者後，立刻決定支持外甥夏爾・德・布盧瓦，布列塔尼繼承戰爭爆發。
* 6 月 15 日 —— 拜占庭帝國皇帝安德洛尼卡三世之子約翰五世即位。

 

## 出生

* 

## 逝世

* 約翰三世（1286 生），布列塔尼公爵。
* 安德洛尼卡三世（1297 年－1341 年，44 歲），東羅馬帝國皇帝。
* 月即別，欽察汗國第九任君主，忙哥帖木兒之孫。
13423-61-5

**鉻酸鎂**是一種無機化合物，化學式 MgCrO4。 它是一種黃色，無味的水溶性固體，具有多種重要的工業用途。該鉻酸鹽可以製成粉末。

## 歷史

在 1940 年之前，關於鉻酸鎂及其水合物的文獻很少，但是從那年開始的研究著眼於其性質和溶解性。 

## 用處

商業上，鉻酸鎂可以以無水或水合物的粉末形式出售，粉末大小從奈米級別到微米級別的大小都有。

作為水合物，水合鉻酸鎂可用作腐蝕抑制劑和顏料， 或作為化妝品中的成分。 
2011 年，倫敦大學學院的科學家發現了這種化合物的十一水合物（含有 11 個水分子）。 

## 危害

鉻酸鎂水合物應在室溫下保存，目前尚無治療用途。 它是已被確認的致癌物，可能引起急性中毒和皮炎。如果吸入，可能會損害腎臟和肝臟，因此應將其視為危險廢物。

## 參考資料
1342年

## 大事記

* 會試和殿試相繼在大都舉行，史稱「至正複科」。
* 蘇州獅子林始建。
* 5 月 7 日 —— 克萊孟六世當選為教皇。
* 7 月 16 日 —— 匈牙利王國國王查理一世去世，長子拉約什一世繼位。
* 農曆七月十八日 —— 教宗本篤十二世使節 Giovanni de' Marignolli 抵達元上都，獲元順帝接見。

## 出生

* 

## 逝世

* 4 月 24 日 —— 本篤十二世，教皇（出生 1285 年，57 歲）
* 7 月 16 日 —— 查理一世，那不勒斯太子卡洛・馬特洛之子，匈牙利王國 安茹 - 西西里王朝的創建者。
* 柳貫
1343-93-7

**磷鎢酸**（英語：**Phosphotungstic acid**），簡稱 **PTA**，英文名稱也作 **tungstophosphoric acid**，簡稱 **TPA**，是化學式為 H 
3PW 
12O 
40 的雜多酸，平常會以水合物的形式出現，**EPTA** 是磷鎢酸乙醇溶液的簡稱，常用在生物學中。磷鎢酸為小顆粒，灰色或淺黃綠色的晶體，熔點為 89 °C（24 H2O 的水合物），磷鎢酸可溶於水（200 g/100 ml），水溶液呈無色。磷鎢酸沒有顯著的毒性，是有微酸性的刺激物。

磷鎢酸的離子中含有 12 個鎢原子，一些早期的研究者不曉得其化學結構，例如生物化學家吳憲， 稱其為磷 - 24 - 鎢酸，化學式為 3H2O.P2O5 24WO3.59H2O，(P2W24O80H6).29H2O，其中鎢、磷和氧的數量有誤，但比例是正確的，一直到 1970 年代還有論文用到此不正確的化學式。

在組織學中磷鎢酸常用在細胞樣本的染色，常和蘇木精一稱使用，稱為磷鎢酸 - 蘇木精染色。磷鎢酸會和結締組織中的纖維蛋白、膠原蛋白及纖維結合，形成不同的顏色。

磷鎢酸是電子緻密的物質，在電子下是不透明的。在透射電子顯微鏡中，可以用磷鎢酸來針對病毒、神經、多糖及其他生物組織進行負染色。

## 結構

Gouzerh 整理了歷史上有關磷鎢酸結構的不同觀點，結果得到以下 Keggin 認為的結構：

* H7[P(W2O7)6] 由 Miolati 提出，後來由 Rosenheim 繼續推展
* H3[PO4W12O18(OH)36]（庖林提出）

磷鎢酸的正確結構最早是由 J.F Keggin 在 1933 年及 1934 年提出，一般稱為 Keggin 結構。此離子有完整的全四面體對稱性，十二個和氧原子相連鎢原子形成一個籠子，中間是磷原子。右圖可看出鎢原子附近氧原子的四面體體配位。離子的表面有橋接及端接的氧原子。不過 Keggin 認為磷鎢酸的水合物有十個水分子，後來研究指出只有六個水分子。

## 製備及化學性質

磷鎢酸的製備可以用鎢酸鈉 Na2WO4.2H2O 和磷酸 H3PO4 反應而得，其中要加酸化劑氫氯酸 HCl。

磷鎢酸會隨 pH 值提高而漸漸分解，以下是不同 pH 值下階段性的分解，以及當時的近似成分：

　
:

[PW11O39]7−是缺位的 Keggin 離子，[P2W18O62]6−則是 Dawson 結構 structure。當 pH 值小於 8 時，乙醇或丙酮的存在可以穩定陰離子 [PW12O40]3−，減少其分解。

磷鎢酸在溫度 400 °C 以下的範圍都是熱穩定的，而且比結構相近的矽鎢酸 H4SiW12O40 還要穩定。

磷鎢酸可以吸收大量的極性分子，如吡啶，而且不是吸附在表面，而是吸附到分子內部面。針對吸附乙醇的固態 NMR 研究發現存在以下的質子化二聚體 (C2H5OH)2H+ 及單體 C2H5OH2+。

磷鎢酸對還原反應的的敏感度要比磷鉬酸要弱。被尿酸或硫酸亞鐵還原後會產生棕色的化合物。此時其他 Keggin 結構中，一個 W3 結構中會變成金屬－金屬鍵的簇，是三個有共用邊的 W (IV) 八面體。

磷鎢酸是最強的雜多酸。其共軛鹼為 PW12O403−。其在乙酸中的酸性研究發現三個質子是獨立解離的，而且有相同的強度。有研究估計磷鎢酸的酸度要高於 H0 =−13.16,，這可以算是超強酸的標準。此酸度意味著即使在低 pH 值的情形下，磷鎢酸仍是完全解離。

## 用途

### 催化劑

磷鎢酸和其他雜多酸一様可以作為催化劑，而且其強酸度及熱穩定度，因此適用在一些催化反應中。磷鎢酸的溶液可以作為勻相催化劑，若在三氧化二鋁或二氧化矽的底質上，則是多相催化劑。以下是一些磷鎢酸催化劑的例子：

* 在丙烯加成為 2 - 丙醇中，作為勻相催化劑。
* 普林斯反應中，作為勻相催化劑。
* 2 - 丙醇脫水為丙烯及甲醇的脫水反應中，作為多相催化劑。

### 印染和顏料

磷鎢酸曾用來和不同的染料沉澱，形成沉澱色料，例如鹼性染料或是三苯甲胺染料，例如副薔薇苯胺的衍生物。

### 生物樣本染色

磷鎢酸常用在細胞樣本的染色，常和蘇木精一稱使用，稱為磷鎢酸 - 蘇木精染色，有些三色染色試劑也會用到磷鎢酸，在配合透射電子顯微鏡使用時，會用磷鎢酸作負染色法。

**磷鎢酸 - 蘇木精染色 (PTAH)**
: Mallory 首次提到這種在 1897 年稱為 PTAH 的染色方式。依組織的不同，染色後會呈現紅棕色或是藍色。這種同時為不同組織染不同顏色的特性不同於和其他也用蘇木精的染色法，例如明礬 - 蘇木精。

　
: 磷鎢酸 - 蘇木精染色的機制及磷鎢酸的作用尚未完全清楚。有趣的是蘇木精的活性成份是其氧化後的形式，即蘇木素（haematin），雖然對蘇木精染色的文獻很少，磷鎢酸可能和蘇木精形成沉澱色料。檢驗一份様本的結果發現有三種不同顏色的成份，顏色分別為藍色、紅色和黃色。有些研究針對不同的物質（如胺基酸、胺、嘌呤及嘧啶）進行磷鎢酸 - 蘇木精染色，證實他們會呈現不同的顏色。

**三色染色試劑**
: 這類試劑包括二種或三種的染色試劑，配合磷鎢酸一起使用，可能是各染料先後使用，或是在一個程序中同時使用。這些試劑會使不同組織呈現不同的顏色。磷鎢酸在三色染色試劑中的作用尚未完全清楚。有許多不同的解釋，包括磷鎢酸是染料和組織之間的媒染劑，或是磷鎢酸和組織結合，阻隔特定的染料進入。

**負染色法**
: 磷鎢酸負染色法的基礎是會被組織或病毒的表面所吸附，而且磷鎢酸本身有高電子密度。磷鎢酸因為有十二個鎢原子，而且鎢的原子序為 74，因此可以提高電子密度。因為磷鎢酸被組織吸附的機制不受酸鹼性的影響，有研究認為其吸附的機制是透過靜電力而不是靠氫鍵。

### 分析

磷鎢酸鉀和其磷鎢酸鹽不同，由於磷鎢酸鉀的溶解度低，曾被提出用來作鉀的重量分析法。

### 蛋白質沈澱

在許多分析方法中，磷鎢酸都會用來沈澱蛋白質，磷鎢酸曾被視為極性蛋白質的「萬用沈澱劑」不過過來的研究發現磷鎢酸的確會和胍基、ε- 胺基酸及咪唑基產生沈澱，但不會和 α- 胺基酸沈澱。

### 醫療用途

磷鎢酸在醫療上的用途非常少，一個老鼠肝壞死的實驗和磷鎢酸有關。

### 複合離子交換膜

有些研究是將包括磷鎢酸在內的雜多酸作為複合質子交換膜的材料。這些複合材料用在燃料電池上的優勢是可以提昇工作條件。

## 相關條目

* 磷鉬酸

## 參考資料
13432-70-7

**2 - 氰基 - 3-(4 - 甲基苯基) 丙烯酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 C12H11NO2。它可由氰乙酸甲酯和 4 - 甲基苯甲醛的 Knoevenagel 縮合反應製得。在金雞納鹼衍生的硫脲催化下，它和過氧化叔丁醇在−20 °C 反應，得到環氧化物（2 - 氰基 - 3-(4 - 甲基苯基) 環氧丙酸甲酯）。

## 參考文獻
13435-20-6

**四乙基氰化銨**是一種季銨鹽，化學式為 [N (C2H5)4] CN。它可由四乙基溴化銨在無水甲醇中用離子交換樹脂處理得到，或通過四乙基氟硼酸銨和氰化鉀反應製得。它可用於有機合成或製備金屬氰配合物。

## 參考文獻
13437-68-8

**木糖醇五乙酸酯**是一種有機化合物，化學式為 C15H22O10。它是一種乙醯化糖醇，用作木糖醇五硝酸酯製備的中間體。它也通常用於從複雜的有機混合物中分離及鑑別木糖醇。

## 合成

木糖醇五乙酸酯可以通過乙酸酐、乙酸鈉和木糖醇的反應得到。

　
:

## 參考文獻
1343年

## 大事記

* **亞洲**
  * 脫脫主編《遼史》、《宋史》、《金史》，任都總裁官。
  * 金帳汗國可汗札尼別成功殺死阿里算端，窩闊台汗國滅亡。隨後金帳汗國、察合台汗國、蒙古元朝瓜分了窩闊台汗國領土。
  * 元梁王攻擊大理，段光自督兵與戰於昆彌山，將元梁王擊敗，最終雙方同意以羅那關 (牟定西) 為界，派兵鎮守，各自分地而治，梁王領北、段氏領南。
* **歐洲**
* 1 月 20 日 —— 那不勒斯國王安茹的羅貝托駕崩，孫女喬萬娜一世繼任。
* 7 月 8 日 —— 波蘭王國與條頓騎士團簽訂卡利什和平條約，卡齊米日三世以割讓海烏姆諾、米哈沃佛及格但斯克波美拉尼亞等地區，從條頓騎士團手中換得庫亞維及多布仁地區。

## 出生

* 

## 逝世

* 1 月 20 日 —— 安茹的羅貝托，那不勒斯國王，前任國王卡洛二世的第三子。
1344-28-1

**氧化鋁**（**Aluminium oxide**）是白色固體，是鋁和氧的化合物，分子式為 Al2O3。在礦業、製陶業和材料科學上又稱為礬土。常見純度為 99.5% 和 96%。

1961 年，奇異（GE）生產出了「Lucalox」，一種用於鈉燈中的透明礬土。

## 特性

1. 氧化鋁是一種白色固體，在礦業、製陶業和材料科學上又被稱為礬土。
2. 氧化鋁在地球上的蘊藏量只僅次於氧化矽，是一種屬於陶瓷原料之一，在氧化物中鋁與氧有強力的鍵結，使得氧化鋁在氧化物當中有最高硬度，其化學穩定性高且對大部份酸性、鹼性、鹽類及熔融溶液有優秀的耐腐蝕性。
3. 氧化鋁有許多同質異晶體，目前已知的有 10 多種，主要有 3 種晶型，即 α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在 1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為 α-Al2O3。
4. 自然界中的剛玉是 α 形屬於六方最密堆積，熔點、硬度高，不溶於酸鹼耐腐蝕，絕緣性好。

## 製備

在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由拜耳法純化為氧化鋁：

1. 加熱用氫氧化鈉溶解礦石。氧化鐵不溶，二氧化矽溶解為矽酸根（Si (OH)62−），氧化鋁溶解為鋁酸根（ ${\ce {Al(OH)4^{-}}}$ ）。

　
: ${\rm {Al_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}$

1. 過濾，加酸處理，氫氧化鋁沉澱出來，再過濾。
2. 強熱氫氧化鋁，可得無定形之白色氧化鋁粉末。

　
: ${\rm {2Al(OH)_{3}\longrightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$

再由霍爾 - 埃羅法轉變為鋁金屬。

## 用途

1. 紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其他雜質而呈現不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及二氧化鈦而呈藍色。
2. 氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純淨的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強。
3. 鋁為電和熱的良導體，而氧化鋁則是電與熱的絕緣體。氧化鋁的晶體形態剛玉因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具
4. 氧化鋁的晶體也可作為磊晶用的基材。
5. 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。
6. 2004 年 8 月，在美國 3M 公司任職的科學家開發出以鋁及稀土元素化合成的合金製造出稱為 transparent alumina 的強化玻璃。
7. 可以用於高速鐵路列車的緊急剎車裝置（向路軌噴灑氧化鋁粉末以增加鐵軌摩擦力）
8. 多孔高表面積比的氧化鋁稱為活性氧化鋁，常用作催化劑、吸附劑、脫水劑和催化劑載體。
9. 耐火磚的主要成分

## 參考資料

## 外部連結

* PhysicsWeb article on Transparent alumina （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氧化鋁字典 - Guidechem.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 白色氧化鋁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1344-43-0

**一氧化錳**是錳的一種氧化物，化學式 MnO，在自然界中以罕見的方錳礦的形式存在。它在磁共振成像、電極材料製備等方面有著潛在應用。

## 結構

一氧化錳有著與氯化鈉晶體相同的結構，其陰、陽離子都處於八面體的配位環境中，它有著非化學計量比的組成，可由 MnO 變化到 MnO1.045。在 118 K 以下時，一氧化錳具有反鐵磁性，其磁結構最初於 1951 年由中子衍射得到表徵。。其禁帶寬度為 4.02 eV，自旋磁矩為 4.52 _μ_B。

## 製備

一氧化錳可由氫氣還原錳的高價氧化物得到，如：

　
: $\mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} $

工業上用氫氣、一氧化碳或甲烷還原二氧化錳製得：

　
: $\mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {CO} \longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}$

一氧化錳也可由碳酸錳的熱分解製得：

　
: $\mathrm {MnCO} _{3}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}$

草酸錳的熱分解根據產物的不同會生成一氧化錳、α- 三氧化二錳或四氧化三錳，其中在真空中於 500 °C 分解可以得到一氧化錳。

## 化學性質

一氧化錳不溶於水，是一種離子型的鹼性氧化物，和酸反應得到相應的二價錳鹽。例如：

　
: $\mathrm {CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {H} +\mathrm {MnO} \longrightarrow \mathrm {(CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {)} _{2}\mathrm {Mn+} \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} $

它在高溫下和氫氧化鈉反應，生成錳 (III) 酸鈉並放出氫氣：

　
: $\mathrm {2MnO} +\mathrm {2NaOH} \longrightarrow \mathrm {NaMnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\uparrow $

它和氯化鐵反應得到鐵酸錳：

　
: $\mathrm {2FeCl} _{3}+\mathrm {4MnO} \longrightarrow \mathrm {MnFe} _{2}\mathrm {O} _{4}+\mathrm {3MnCl} _{2}$

它和氧化鋇、錳 (III) 酸釔於高溫反應，可以得到具有層狀鈣鈦礦結構的化合物 YBaMn2O5；和五氧化二釩或偏釩酸銨反應，得到具有鈧釔石結構的 Mn2V2O7。
它可以直接用作反應物來構建其它一些含錳材料，如 (H2dmp)0.5Mn(H2PO4)(C2O4)、Na3Mn2SbO6 等。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

1. Spear, Frank S.; Cheney, John T. A petrogenetic grid for pelitic schists in the system SiO2-Al2O3-FeO-MgO-K2O-H2O. Contributions to Mineralogy and Petrology. 1989, **101** (2): 149–164. ISSN 0010-7999. doi:10.1007/BF00375302.
2. Wu, Rongcheng; Qu, Jiuhui; Chen, Yongsheng. Magnetic powder MnO–Fe2O3 composite—a novel material for the removal of azo-dye from water. Water Research. 2005, **39** (4): 630–638. ISSN 0043-1354. doi:10.1016/j.watres.2004.11.005.
3. Dong, Shun; Tang, Weikang; Hu, Peitao; Zhao, Xiaoguang; Zhang, Xinghong; Han, Jiecai; Hu, Ping. Achieving Excellent Electromagnetic Wave Absorption Capabilities by Construction of MnO Nanorods on Porous Carbon Composites Derived from Natural Wood via a Simple Route. ACS Sustainable Chemistry & Engineering. 2019, **7** (13): 11795–11805. ISSN 2168-0485. doi:10.1021/acssuschemeng.9b02100.
1344-48-5

**硫化汞**是硫和汞的化合物，化學式為 HgS，不溶於水，但可溶於王水，反應方程式如下：

$$
\mathrm {3HgS} +\mathrm {12HCl} +\mathrm {2HNO_{3}} \to \mathrm {3H_{2}} \left[\mathrm {HgCl_{4}} \right]+\mathrm {3S} +\mathrm {2NO} +\mathrm {4{H_{2}}O}
$$

HgS 是雙象（dimorphic）晶體，如下：

* 紅色的硃砂（α-HgS），其結構為自然存在的汞最普遍的形態。
* 黑色的黑辰砂（β-HgS），在自然中不常見且為閃鋅礦（立方 ZnS）形晶體結構（閃鋅礦晶體結構）。

紅色結晶，α-HgS 具旋光性。這是因為 Hg-S 在結構中是螺旋狀排列。

300°K，能隙 2.1eV 下，α-HgS 為直接半導體。

硫化汞是無機汞化合物中，揮發性最小的。

## 製備

將 H2S 通入汞（II）鹽溶液中，會產生黑色的 β-HgS 粉末沉澱。β-HgS 是活性低的濃縮酸。硃砂礦石在空氣中加熱並將蒸氣冷凝，可以製備金屬汞。

## 使用

α-HgS 在被發現時已被用作朱紅色的顏料。目前已知辰砂變暗紅色是因為從紅色的 α-HgS 轉變成黑色的 β-HgS。Pompeii 的紅牆（red walls）在出土時是黑色的，是因為已經形成汞氯化合物（例如氯硫汞礦、甘汞、黃氯汞礦）、硫酸鈣和石膏，而並沒有檢測出 β-HgS。

## 煉金術

在煉丹術中，被稱為_完美的硫_，象徵硫（靈魂）、汞（心靈）與_煉金的崇高純潔的目標_的緊密結合。

## 參見

* 汞中毒
* 汞
* 硃砂

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）National Pollutant Inventory - Mercury and compounds Fact Sheet
* （英文）small article about HgS alchemical history

## 參見

* 硃砂
* 朱紅色
1344-54-3

**三氧化二鈦**（Ti2O3）是一種鈦的氧化物。金屬鈦與二氧化鈦在 1600°C 下反應可得三氧化二鈦。 
Ti2O3 與剛玉（α-Al2O3）結構相似。它可以與氧化性酸反應。它能導電，200°C 以下為半導體，超過此溫度即為電子導電（類似於金屬）。

## 參考資料
1344-57-6

**二氧化鈾**（uranium dioxide、uranous oxide）即**氧化鈾**是鈾的氧化物。分子式 UO2 。在常溫下為黑色粉末。密度 10.97g/cm3，熔點 2,846.85℃，沸點 大約 3,500℃。比熱 14cal/molK。二氧化鈾為面心立方結構螢石型結晶構造。單位立方體由中心 4 個鈾原子和外圍 8 個氧原子組成。

## 特性和用途

二氧化鈾不溶於水。極易和硝酸反應生成硝酸鈾醯。還能和二氧化鈈以任意比例混合。常溫下熱傳導率為 10W/mK，1000℃時的熱傳導率為 4W/mK。二氧化鈾的電阻率隨溫度升高而降低。

因二氧化鈾熔點高，所以通常被用作反應爐的核燃料。二氧化鈾被燒結成直徑和長度都是 1 釐米左右的圓柱體，串聯起來放入中空的鋯合金燃料棒內部。最後以 8x8 根燃料棒一組排列成正方形，六角形或圓形構成反應爐的堆芯。

二氧化鈾是天然鈾礦中最主要的成分，通過化學反應和離心機可以得到高純度的二氧化鈾。同時還可以通過乏燃料的再處理得到二氧化鈾。

　
: UO3 + H2 → UO2 + H2O （700 °C，970 K）

攝氏 700 度時三氧化鈾可以和氫氣發生反應生成二氧化鈾和水。

## 毒性

二氧化鈾被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。

## 關聯項目

* 反應爐

## 參考資料
1344-58-7

**三氧化鈾**(UO3) 是鈾的六價氧化物，可以通過在 400℃灼燒硝酸鈾醯得到。它的最常見的晶型是 γ-UO3，為橙黃色粉末。

## 化學性質

三氧化鈾可以在 400℃和二氟二氯甲烷反應，產生氯氣、光氣、二氧化碳和四氟化鈾；它和三氯氟甲烷反應生成的不是二氧化碳，而是四氯化碳。

　
: 2 CF2Cl2 + UO3 → UF4 + CO2 + COCl2 + Cl2

　
: 4 CFCl3 + UO3 → UF4 + 3 COCl2 + CCl4 + Cl2

三氧化鈾在超聲波作用下可以溶於在磷酸三丁酯和噻吩甲醯三氟丙酮的超臨界二氧化碳混合溶液中。

## 參考資料
1344-59-8

**八氧化三鈾**（U3O8），是一種鈾的化合物。它是一種橄欖綠到黑色的無臭固體。它的粒子密度是 8.3 g cm−3.

八氧化三鈾是鈾的自然存在形態，存在於天然的瀝青鈾礦中。所以在一般的環境條件下，無論在動力學或熱力學角度而言，八氧化三鈾都是一種非常穩定的鈾化合物。在鈾加工過程中，這是鈾的普遍形態，是在磨坊與精鍊廠之間運輸的形態。

## 制備

八氧化三鈾可以用三種主要的化學轉化過程中的任何一種制備，包括四氯化鈾或氟化鈾醯的中間體。六氟化鈾和有潛力的長期穩定的地質環境中容易產生八氧化三鈾。

* 二氧化鈾會氧化為八氧化三鈾。
* 三氧化鈾在超過 500 °C 的高溫時，會釋出氧還原為八氧化三鈾。

## 固相結構

八氧化三鈾的固相是一種層狀結構，在層與層之間以氧原子橋接，各層中是不同配位方式的鈾原子，如圖中的紫紅色和綠色小球。

### 鍵價研究

用一個 6Å x 6Å x 6Å 的正方體代表在中央的鈾原子，以固體中的 U1 與 U2 來計算其鍵價。結果發現，以參數鈾（VI）計算 U1 與 U2 的氧化態為 5.11 和 5.10。而以參數鈾（IV）計算 U1 與 U2 的氧化態分別為是 5.78 和 5.77。這些研究表示，所有的鈾原子具有相同的氧化狀態，因此以晶格而言，其氧化態是無序的 (disordered)。

## 參考資料
1344-60-1

**過氧化鈾**(UO4·nH2O) 是一種淺黃色，可溶解的氧化鈾。它被發現在濃縮鈾一個階段的核燃料循環，那時是粗製鈾準備通過在地浸和樹脂離子交換系統的時候。
這種化合物，也可以表達為：UO3·(H2O2)·(H2O)，這是與三氧化鈾的水合物 UO3·nH2O 非常相似的。

## 腳注

* Some Chemistry of Uranium
* Freeman, Marvin D.; Stover, Dennis E. The Smith Ranch Project: a 1990s In-situ Uranium Mine. The Uranium Institute Twenty Fourth Annual International Symposium. The Uranium Institute. 1999 [22 November 2011]. （原始內容存檔於 2012-07-16）.
* Karrie-Ann Hughes Kubatko, Katheryn B. Helean, Alexandra Navrotsky, Peter C. Burns. Stability of peroxide-containing uranyl minerals. Science (New York, N.Y.). 2003-11-14, **302** (5648): 1191–1193 [2019-02-12]. ISSN 1095-9203. PMID 14615533. doi:10.1126/science.1090259.
1344/1341、1342/1343次列车

**K50/47、K48/49 次列車**是中國鐵路運行於黑龍江省齊齊哈爾市至浙江省杭州市之間的一對快速旅客列車，自 1985 年 5 月 1 日起開行，由哈爾濱鐵路局齊齊哈爾客運段負責客運任務，是連接兩地的首對直通旅客列車。列車使用 4 組 25G 型客車，沿平齊鐵路、濱洲鐵路、通讓鐵路、大鄭鐵路、瀋山鐵路、津山鐵路、京滬鐵路、滬昆鐵路運行，跨越黑龍江省、吉林省、內蒙古自治區、遼寧省、河北省、天津市、山東省、江蘇省、安徽省、上海市、浙江省八省兩市一區，全程 2893 公里。其中齊齊哈爾站至杭州站運行 40 小時 39 分，使用車次為 **K50/47 次**；杭州站至齊齊哈爾站運行 42 小時 06 分，使用車次為 **K48/49 次**。本班列車是齊齊哈爾市及通讓鐵路沿線首班進滬列車。

## 歷史

K50/47、K48/49 次列車的前身是齊齊哈爾站至浦口站的 144/141 次、142/143 次直通旅客快車，自 1985 年 5 月 1 日隨著浦口站恢復部分客運而開行，成為齊齊哈爾市首班去往華東地區的直通旅客列車。1994 年 4 月，144/141 次、142/143 次列車延長至常州站，其後於 1997 年 4 月 1 日隨著中國鐵路實行第一次大提速而延長至上海西站，同時車次改為 344/341、342/343 次。1998 年 10 月 1 日，配合中國鐵路實行第二次大提速，344/341、342/343 次列車延長至杭州東站，次年改為杭州站始發終到。

2000 年 10 月 21 日，配合中國鐵路實行第三次大提速，344/341、342/343 次列車改車次為 1344/1341、1342/1343 次。

2008 年 12 月 21 日，配合上海站改造，1344/1341、1342/1343 次列車改為上海南站換向。

2014 年 9 月左右，1344/1341、1342/1343 次列車在濟南站 - 天津站 - 山海關站的機車交路由原先的東風 11 型內燃機車和東風 4D 型內燃機車轉變為電力機車牽引。

2014 年 12 月 10 日，1344/1341、1342/1343 次列車升級為快速列車，車次改為 K50/47、K48/49 次。

## 列車編組

K50/47、K48/49 次列車使用配屬哈爾濱鐵路局齊齊哈爾北車輛段的 25G 型客車，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬座車 5 輛、硬臥車 10 輛，軟臥車、餐車、行李車各 1 輛。

## 機車交路

### 過去機車交路 (2013 年)

### 現時機車交路

## 時刻表

* 數據截至 2019 年 10 月 11 日。

## 注釋
13444-71-8

**過碘酸**是碘的最高含氧酸，其中碘以 + 7 氧化態存在。它可以以兩種形式存在：化學式為 H5IO6 的正過碘酸和化學式為 HIO4 的偏過碘酸。

過碘酸由海因里希・古斯塔夫・馬格努斯和 CF Ammermüller 於 1833 年發現。

## 合成

現代工業規模生產涉及碘酸鈉溶液在鹼性條件下的氧化，或者在 PbO 
2 陽極上進行電化學氧化，或者通過氯處理：

　
: IO− 
3 + 6 HO− 
  - 2 e− 
  → IO5− 
6 + 3 H 
2O       （為方便省略抗衡離子）       _E_° = -1.6 V

　
: IO− 
3 + 6 HO− 
  + Cl 
2 → IO5− 
6 + 2 Cl− 
  + 3 H 
2O

原過碘酸在減壓下加熱至 100℃可脫水得到偏過碘酸。

　
: H 
5IO 
6 ⇌ HIO 
4 + 2 H 
2O

進一步加熱至約 150 °C 得到五氧化二碘（I 
2O 
5），而不是預期的酸酐［七氧化二碘（I 
2O 
7）］。偏過碘酸也可由各種正過碘酸鹽經稀硝酸處理製得。

 

## 性質

正過碘酸有多個酸解離常數。 偏過碘酸的 p_K_a 尚未確定。

　
: H 
5IO 
6 ⇌ H 
4IO− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 3.29

　
: H 
4IO− 
6 ⇌ H 
3IO2− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 8.31

　
: H 
3IO2− 
6 ⇌ H 
2IO3− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 11.60

存在兩種形式的過碘酸，因此形成兩種類型的過碘酸鹽。例如，偏過碘酸鈉 NaIO4 可以由 HIO4 合成，而正過碘酸鈉 Na5IO6 可以由 H5IO6 合成。

### 結構

正過碘酸形成單斜晶體（空間群 P21/_n_），由一個輕微變形的 IO 
6 八面體通過橋接氫相互連接組成。五個 I-O 鍵距離在 1.87-1.91 Å 範圍內，一個 I-O 鍵距離為 1.78 Å。
偏過碘酸的結構還包括 IO 
6 八面體，但是它們通過順共棱與橋氧連接形成一維無限鏈。

## 反應

像所有過碘酸鹽一樣，過碘酸可用於裂解各種 1,2 - 雙官能基化合物。過碘酸會將鄰二醇裂解成兩個醛或酮片段（馬拉普拉德反應）。

這可用於確定碳水化合物的結構，因為過碘酸可用於打開糖環。該過程通常用於用螢光分子或其他標籤（如生物素）標記糖類。由於該過程需要連位二醇，因此過碘酸鹽氧化通常用於選擇性標記 RNA 的 3'- 末端（核糖具有連位二醇）而不是 DNA，因為脫氧核糖沒有連位二醇。

過碘酸也被用作中等強度的氧化劑，例如在仲烯丙醇的 Babler 氧化反應中，通過化學計量的正過碘酸與催化劑 PCC 將其氧化成烯酮。

## 參見

具有相似結構的化合物：

* 過溴酸、過氯酸相關的高鹵酸
* 碲酸、氙酸，碲和氙的等電子含氧酸

化學性質相似的化合物：

* 四乙酸鉛（克里格反應）

## 參考資料
13444-92-3

**二氯化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsCl2，它是鋨的氯化物之一。它可用於三烷基胺的催化合成中。

## 製備及性質

二氯化鋨可由三氯化鋨在 500 °C 真空中的歧化反應製得：

　
: ${\ce {2OsCl3 -> OsCl4 + OsCl2}}$

它是吸濕性的暗棕色固體，難溶於水，不和鹽酸或硫酸反應。它可以和 2,2'- 聯吡啶形成配位化合物。

## 參考文獻
13444-93-4

**三氯化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsCl3，是鋨的氯化物之一。它是易溶於水的潮解性棕黑色粉末，其水合物為黑色固體。

它和一氧化碳在加熱、高壓下反應，可以得到 cis-Os (CO)4Cl2 和 [Os (CO)3Cl2]2。

## 參考文獻
13444-96-7

**二氟化鈀**是一種鈀元素和氟元素形成的無機化合物，化學式為 PdF2。

## 製備

將三氟化鈀（PdII[PdIVF6]）與四氟化硒（SeF4）一起回流可製得二氟化鈀：

　
: Pd[PdF6] + SeF4 → 2PdF2 + SeF6

## 結構與順磁性

與同族的二氟化鎳類似，PdF2 採用金紅石型晶體結構，其中含有八面體配位的鈀，電子排布為 t6 
2g e2 
g。這樣的排布導致了 PdF2 中鈀的 eg 軌道有兩個不成對電子而具有順磁性。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
13444-99-0

**過氯酸𨦡**是一種無機化合物，化學式 H 
3OClO 
4。它是不尋常的穩定固體水合氫離子鹽。

## 製備

過氯酸𨦡可以由無水過氯酸和水以 1:1 莫耳比混合而成：

　
: HClO 
4 + H 
2O → H 
3OClO 
4

這種方法會產生一些副產物，並不是一種可靠的方法。

它也可以由無水硝酸和過氯酸反應而成。

## 參考資料
13445-49-3

**過二硫酸**（或稱為「**過氧二硫酸**」、「**過硫酸**」或「**馬歇爾酸**」）是一種硫的含氧酸，分子式為 H2S2O8 。 其結構可以表示為 HO3SOOSO3H。雖然過二硫酸分子中的硫的氧化態為 + 6，但因為該分子中還具有類似過氧根的結構，所以其表現出比硫酸根更高的氧化態。過二硫酸常態下為固體，加熱熔化時易分解。過二硫酸的鹽稱為「過二硫酸鹽」。

過二硫酸易溶於水並具有吸水性，在熱溶液中易發生水解，先後產生過一硫酸與過氧化氫。過二硫酸具有不穩定性，在室溫下可以緩慢分解，放出氧氣。過二硫酸具有強氧化性，能將氯離子等鹵素離子氧化成鹵素單質、氨氧化成氮氣、將苯胺氧化成苯胺黑，與乙醇、乙醚等有機物作用會發生爆炸。過二硫酸的氧化性弱於過一硫酸。

## 製備

過二硫酸可通過電解硫酸氫鉀獲得過二硫酸鉀，再將該鉀鹽轉化為鋇鹽後經硫酸酸化製備。

　
: BaS2O8 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S2O8

也可由電解硫酸或將氯磺酸與無水過氧化氫作用製得。過二硫酸鹽則可由電解對應硫酸鹽產生。

## 用途

雖然過二硫酸本身用途並不大，但過二硫酸鹽在工業上用途廣泛，可作為強氧化劑等。

## 參見

* 硫含氧酸

## 參考文獻
13445-50-6

**聯膦**是一種無機化合物，化學式 P2H4。這種無色液體是一種含有兩個磷原子的磷氫化物。由於雜質聯膦，磷化氫會自燃。它受熱會分解。

## 製備

聯膦可以在四氯化二磷或四碘化二磷的水解中生成，它們的水解還同時會產生磷的低價含氧酸。磷化氫的光解也會生成聯膦。

## 參見

* 氮族元素的氫化物

## 參考資料
13446-03-2

**溴化錳**，化學式為 MnBr2，是由錳和溴組成的化合物。

## 製備

溴化錳可以由溴和錳反應得到：

　
: Mn + Br2 → MnBr2

錳或碳酸錳和氫溴酸反應，從溶液中可以結晶出溴化錳的水合物。其水合物存在四水合物和六水合物。六水合物在 13°C 分解。

## 用途

在施蒂勒反應中可用於代替鈀，和有機錫化合物共同作用，進行耦合反應。

## 參考文獻
13446-09-8

**碘酸銨**（英文：Ammonium iodate）是一個無機化合物，化學式為 NH4IO3。與還原劑、有機物或易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。受熱分解產生有毒的碘化氫和氮氧化物。應用上，作用氧化劑使用。

## 製備

碘酸銨可由碘酸和氨水反應得到：

　
: ${\ce {HIO3 + NH3*H2O -> NH4IO3 + H2O}}$

從溶液中可以結晶出無色晶體。

## 性質

碘酸銨在 145~165 °C 開始分解，在 180 °C 發生爆炸。其分解按下式進行：

　
: ${\ce {18 NH4IO3 -> 2HI3O8 + 6 I2 + 35 H2O + 3 N2O ^ + 6 N2 ^}}$

## 參考文獻
13446-10-1

**過錳酸銨**是一種紫色固體，斜方晶系，分子式為 NH4MnO4，可溶於水。過錳酸銨不穩定，在室溫下也會緩慢分解。

## 製備

過錳酸銨通常利用碳酸銨和過錳酸鋁的複分解反應來製備：

$$
{\ce {6 KMnO4 + 4 Al2(SO4)3*18 H2O + 6 H2O -> 2 Al(MnO4)3 + 6 KAl(SO4)2*12H2O}}
$$

$$
{\ce {2 Al(MnO4)3 + 3 (NH4)2CO3 + 3 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 CO2 ^ + 6 NH4MnO4}}
$$

## 化學性質

過錳酸銨受熱爆炸性分解，產生二氧化錳、氮氣和水：

 * ${\ce {2 NH4MnO4 ->[{△}] 2 MnO2 + N2 ^ + 4 H2O}}$

其受熱分解的產物複雜，還會有一氧化氮、二氧化氮等。

## 參考資料
13446-20-3

**過錳酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (MnO4)2，可用作氧化劑。它可由氯化鎂和過錳酸銀反應得到，從溶液中可以結晶出六水合物 Mg (MnO4)2·6H2O，它略有吸濕性。六水合物受熱分解，可以得到無水物。它可以和乙醇、丙酮、四氫呋喃等有機化合物迅速反應。

## 參考文獻
13446-37-2

**碘化錳**是一種粉色固體，可溶於水，化學式為 MnI2。

碘化錳可以用作粉色塗料，或者作為 Mn2+ 或 I−的來源。它通常在照明行業中使用。

## 製備

無水的碘化錳 (II) 可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到：

　
: Mn + I2 —Et2O→ MnI2

其一水合物則利用氫碘酸與碳酸錳的反應即可製備。

## 配合物

碘化錳可以形成 [MnI4]2-配陰離子。

## 參考資料
13446-39-4

**高氯酸錳 (II)**，或稱**高氯酸亞錳**，是一種無機化合物，化學式為 Mn (ClO4)2。

## 製備

無水高氯酸在−80℃下作用於無水硝酸錳，再升溫至 0℃反應，得到六水高氯酸錳。也可簡單地由過量的高氯酸作用於一氧化錳或碳酸錳，再減壓濃縮、結晶得到產物。

## 物理性質

高氯酸錳是易吸濕的固體，其水合物可溶於乙醇。

## 化學性質

高氯酸錳 (II) 中，ClO4-有使 Mn2+ 氧化的傾向，故其不穩定，在 150℃分解，產生二氧化錳。

## 配合物

高氯酸錳可以形成高氯酸三碳醯肼合錳 (II)、高氯酸六咪唑合錳 (II) 等配合物，高氯酸三碳醯肼合錳 (II)（[Mn (CHZ)3](ClO4)2）由碳醯肼和高氯酸錳在水溶液中反應得到。

## 參考資料
13446-44-1

**焦磷酸錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn2P2O7。

## 製備

焦磷酸錳的二水合物可以由氯化錳和焦磷酸鈉在溶液中反應得到。

MnCl2・2.03KCl 和 Na4P2O7 的混合物於 N2 中 500℃反應，也能得到 Mn2P2O7。

## 其它化合物

### 十水合焦磷酸錳

Mn4(P2O7)2·10H2O 是一種無機化合物，分子量 747.808。它是一種黃白色晶體，由 MnCl2（0.1mol/L）和 Na2H2P2O7（0.1mol/L）在 pH=1.9 的溶液中，室溫下反應得到。96℃開始分解，325℃形成 Mn2P2O7 無水物。但如果將 Na2H2P2O7 換成 K4P2O7，則得不到該產物，取而代之的是 MnKHP2O7·2H2O。

### 復鹽

Mn (II) 焦磷酸鹽的復鹽 (NH4)2[Mn3(P2O7)2(H2O)2]、Li2MnP2O7 等都是已知的。此外，酸式鹽 K2Mn(H2P2O7)2·2H2O、Mn1/2NH4H2P2O7·H2O 等也有文獻記載。

## 參考文獻
13446-46-3

**偏磷酸銨**（Ammonium metaphosphate），分子式 NH4PO3。分子量 98.97。

## 性質

粒狀固體。稍有吸濕性，不結塊。

## 製備

由五氧化二磷、氨氣與水蒸氣反應而得。

　
: ${\rm {\ P_{2}O_{5}+2NH_{3}+H_{2}O\rightarrow 2NH_{4}PO_{3}}}$

## 用途

用作高濃度的氮磷複合肥料。

## 參考文獻
13446-48-5

**亞硝酸銨**是亞硝酸的銨鹽，化學式為 NH4NO2。它被用作滅鼠劑、殺微生物劑和農業上的殺蟲劑，對人和水生生物都有很強的毒性。

用臭氧或過氧化氫氧化氨，或亞硝酸鋇 / 鉛與硫酸銨反應、亞硝酸銀與氯化銨反應，濾去沉澱都可得到亞硝酸銨。將溶液濃縮會得到無色亞硝酸銨晶體。它可溶於水，加熱或與酸反應都會分解生成氮氣：

　
: NH4NO2 → N2 + 2H2O

實驗室製取氮氣的一種方法，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應。

## 參考文獻
13446-56-5

**二溴化鉬**是二價鉬的溴化物，化學式為 MoBr2。其分子結構為 [Mo6Br8]Br4，存在二水合物。

## 製備

二溴化鉬可由二氯化鉬和溴化鋰的反應製備。

它也能通過三溴化鉬在 600 °C（1,112 °F）的真空中歧化得到。

## 參考文獻
13446-57-6

**三溴化鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoBr3。它是黑色固體，難溶於大多數溶劑，但可溶於配位性溶劑（即給體溶劑）。

## 製備

三溴化鉬可由鉬和溴在 350 °C（662 °F）反應得到：

　
: $\mathrm {2\ Mo+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ MoBr_{3}} $

它具有由無限衍生的鏈組成的八面體結構構成，具有交替 Mo-Mo 短鍵和長鍵連接。釕和鎝的三溴化物有相同的結構。與之相對應的是，三碘化鈦高溫相的 Ti-Ti 間距是固定的。

## 參考文獻
13446-63-4

**碲酸鉀**是一種無機化合物，是鉀的碲酸鹽，化學式 K 
2TeO 
4

## 製備

碲酸鉀可以由二氧化碲和硝酸鉀反應而成。

## 性質

碲酸鉀是一種可溶於水的白色固體。

## 反應

和三氧化硫反應：

$$
{\mathsf {K_{2}TeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+TeO_{3}}}
$$

和硝酸銀反應，形成碲酸銀：

$$
{\mathsf {AgNO_{3}+K_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ag_{2}TeO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}}}
$$

## 參考資料
13446-65-6

**三硫代亞砷酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3AsS3。

## 製備

三硫代亞砷酸鉀可由三硫化二砷、金屬鉀和硫在液氨中按化學計量比反應得到：

　
: 6 K + As2S3 + 3 S → 2 K3AsS3

## 性質

它和氯化三羰基 (五甲基環戊二烯) 鉬 (II) 反應，依據反應條件（溫度、溶劑）不同，生成不同的產物，如 [Cp\*2Mo2S4]（Cp\* 為五甲基環戊二烯）等。

它和氯化鎳、四苯基溴化鏻進行水熱反應，能夠得到配合物 (Ph4P)2[NiAs4S8]。

## 參考文獻
13446-71-4

**氯酸銣**（英文：**rubidium chlorate**）是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，由氯、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbClO3。

## 制備

可由硫酸銣和氯酸鋇反應制得

　
: Rb2SO4 + Ba(ClO3)2 → 2RbClO3 + BaSO4↓

## 性質

下面將詳細介紹氯酸銣的性質：

### 物理性質

下面將介紹氯酸銣的溶解度和晶體結構：

#### 溶解度

**氯酸銣**在水中的溶解度隨溫度增加而增加

#### 晶體結構

氯酸銣的晶體結構為三方晶系，空間群為 _R_3_m_，晶格參數為 a =608.9 pm 和 c=817.4 pm，在晶胞包含三個單位

### 化學性質

加熱時氯酸銣會分解成氯化銣和氧氣

　
: 2RbClO3 → 2RbCl + 3O2↑

## 參考文獻
13446-74-7

**氟化銣**（RbF）是銣的氟化物。它是八面體配位晶體。

氟化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫氟酸混合反應：

　
: RbOH + HF → RbF + H2O

另一個方法是以氫氟酸中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2

還有一種方法是用銣金屬直接與氟氣反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒：

　
: 2Rb + F2 → 2RbF

## 參考文獻
13446-76-9

**碘酸銣**是銣的碘酸鹽，化學式 RbIO3。

## 製備

碘酸銣可以由碳酸銣和五氧化二碘反應而成。

　
: ${\ce {Rb2CO3 + I2O5 -> 2RbIO3 + CO2 ^}}$

## 性質

### 物理性質

碘酸銣是三方晶系的，空間群 R3m (No. 160)，晶格參數 a = 641.3 pm, c = 789.2 pm。它的晶體結構和碘酸鉀一樣。碘酸銣易溶於鹽酸，且會變黃。

### 化學性質

碘酸銣加熱分解成碘化銣和氧氣：

　
: ${\ce {2RbIO3 -> 2RbI + 3O2 ^}}$

在熱的碘酸銣和氫氧化銣中通入氯氣，可以得到高碘酸銣。

　
: ${\ce {RbIO3 + 2RbOH + Cl2 -> RbIO4 + 2RbCl + H2O}}$

碘酸銣和氫氟酸反應，形成二氟碘酸銣，有著正交晶系。

　
: ${\ce {RbIO3 + 2HF -> 2RbF2IO2 + H2O}}$

## 參考資料
1344_T-2

**小行星 7973**（英語：7973 Koppeschaar）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1973 年 9 月 29 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 316.47879 等。

## 參考文獻
1344年

## 大事記

* 淮北大旱，朱元璋入皇覺寺。
* 中書右丞相脫脫因病辭職，元順帝親政直到 1349 年，期間，採取了一系列改革措施，史稱「至正新政」。
* 卡斯蒂利亞王國從馬林王朝手中奪取阿爾赫西拉斯。
* 第一次加里西亞－沃里尼亞戰爭以波蘭王國 卡齊米日三世奪得加里西亞中部作結。

## 出生

* 拜里米蘇拉，滿剌加國（馬六甲王朝）開國君主

## 逝世

*
1345-07-9

**硫化鉍**是鉍的硫化物，化學式 Bi2S3，是輝鉍礦的主要成分。它可用於生產其它鉍化合物。

## 製備

Bi (III) 鹽的水溶液與硫化氫反應生成黑色的硫化鉍沉澱：

　
: $\mathrm {2\ Bi^{3+}+3\ H_{2}S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}+6\ H^{+}} $

硫化鉍也能通過鉍與硫單質於 500℃共熱 96 小時製得。

　
: $\mathrm {2\ Bi+3\ S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}} $

## 性質

硫化鉍溶於硝酸或熱的濃高氯酸，但不溶於鹼及硫化銨。硫化鉍與硫化銻同晶，具有複雜的網狀結構。
硫化鉍也易溶於除氫氟酸以外的氫鹵酸。

## 參考資料
1345-13-7

**三氧化二鈰**（化學式：**Ce2O3**），是稀土元素鈰 (Ⅲ) 的氧化物，為白色固體，實際上是一個組成在 CeO1.50~1.53 的非整比化合物。難溶於水和鹼，可溶於酸。它不如二氧化鈰（CeO2）常見。

## 製備

由二氧化鈰在高溫時被還原製得。比如以一氧化碳為還原劑時，反應式為：

　
: 4 CeO2 + 2 CO → 2 Ce2O3 + 2 CO2 ↑

## 參見

* 鈰
* 二氧化鈰
1345-25-1

**氧化亞鐵**，是鐵的氧化物之一。其外觀呈藍灰色粉末，化學式為 **FeO**，由氧化態為 II 價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化，範圍從 Fe0.84O 到 Fe0.95O。

## 製備

FeO 可以在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得。

$$
Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{\underline {\underline {\Delta }}}{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}CO\uparrow {\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}\uparrow
$$

加熱後的樣品需要被冷卻以防止歧化反應的發生。

 
整比的 FeO 可以通過加熱 Fe0.95O 與金屬鐵，在 770℃和 36kbar 壓力條件下生成。

 
FeO 也可以在 900℃條件下通過氧化鐵與一氧化碳反應（在還原焰中加熱氧化鐵）得到。

$$
F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{\text{ }}CO{\text{ }}{\underline {\underline {{{900}^{\text{o}}}{\text{C}}}}}{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}
$$

## 相關反應

FeO 在低於 575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和 Fe3O4：

$$
4{\text{ }}FeO{\text{ = }}Fe{\text{ }}+{\text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}
$$

FeO 可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：

$$
Si+{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ = }}Si{{O}_{2}}+{\text{ }}2{\text{ }}Fe
$$

$$
Mn+{\text{ }}FeO{\text{ = }}MnO{\text{ }}+{\text{ }}Fe
$$

$$
2P+{\text{ }}5{\text{ }}FeO{\text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{\text{ }}5{\text{ }}Fe
$$

FeO 可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。

$$
FeO{\text{ }}+{\text{ }}2HCl{\text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O
$$

$$
FeO{\text{ }}+{\text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{\text{= }}FeS{{O}_{4}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O
$$

## 結構

氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接著 6 個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著 6 個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致 FeO 中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。

在低於 200K 時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。

## 用途

氧化亞鐵可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使釉呈綠色。

## 參考資料

## 參見

* 四氧化三鐵
* 氧化鐵
* 方鐵礦（方鐵礦）

## 外部連結

* 氧化亞鐵的性質簡介
13450-83-4

**溴化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdBr3。它是白色潮解性固體，具有 FeBr3 結構。

## 製備

溴化釓可由金屬釓和溴化氫反應製得。GdPO4–PBr3–Br2 體系的氣相轉移反應也可得到溴化釓。

從氫溴酸酸化的溴化釓的溶液中可以結晶出六水合物，直接加熱會有部分水解，生成 GdOBr，無水物需要用溴化銨處理得到。

## 參考文獻
13450-87-8

**硫酸釓**是一種無機化合物，化學式為 Gd2(SO4)3，存在無水物和八水合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化釓，可以得到硫酸釓。

## 參考資料
13450-90-3

**氯化鎵**是一種無機化合物，化學式 GaCl3，固態的氯化鎵以二聚體形式 Ga2Cl6 存在。它是無色或白色的固體，可溶於大部分溶劑，甚至能溶於烷烴，這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。

## 製備

氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應，然後用升華提純而得到。

　
: 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3

它也可以由氧化鎵與氯化亞碸反應而成：

　
: Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2

它的水溶液在加熱（170 °C）蒸乾時，只能得到 Ga (OH) Cl2·H2O，而非 GaCl3。

## 反應

氯化鎵和二甲胺基鋰反應，可以得到 Ga [N (CH3)2]3 或 ClGa [N (CH3)2]2，二甲胺基鋰過量時，可以得到 LiGa [N (CH3)2]4；它和二 (三甲基矽基) 胺基鈉反應，可以得到 Ga {N [Si (CH3)3]2}3。在鋰存在下，它和三甲基氯矽烷反應，可以得到 Ga [Si (CH3)3]3。

它和三甲基矽基二三級丁基銻反應，可以得到含 Ga3Sb3 環的化合物 {Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3。它可以和 [PCl2N]3 形成加合物 [PCl2N]3·GaCl3，其中 N 參與配位。

它和六氧化二氯反應，可以得到過氯酸鎵。它和金屬鎵加熱反應，可以得到二氯化鎵。它在加熱時也可以被鋁還原，得到 Ga [AlCl4]。它和氯化亞銅反應，可以得到 CuGaCl4。它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應：

　
: 3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3

　
: 3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 （E=S, Se, Te）

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Amemiya, Ryo; Yamaguchi, Masahiko. GaCl3 in Organic Synthesis. European Journal of Organic Chemistry. 28 November 2005, **2005** (24): 5145–5150 [2022-07-19]. ISSN 1434-193X. doi:10.1002/ejoc.200500512. eISSN 1099-0690. （原始內容存檔於 2022-07-19）.
13450-95-8

**四碘化鍺**是一種無機化合物，化學式為 GeI4。它可由鍺和碘反應或二氧化鍺和 57% 氫碘酸反應得到：

　
: GeO2 + 4 HI → GeI4 + 2 H2O

它和四烴基錫在 250 °C 反應，生成 R2SnI2 和 R2GeI2（R= Et, Bu, Ph）。它和鍺、硫在高溫下發生化合反應，生成紅色的 GeSI2 和橙色的 Ge2S3I2。它和九羰基二鐵於 130 °C 在離子液體（[BMIm] Cl/AlCl3）中反應，可以得到 Ge12[Fe(CO)3]8I4。

　
: 12 GeI4 + 15 Fe2(CO)9 → Ge12[Fe(CO)3]8I4 + 22 FeI2 + 111 CO↑

## 參考文獻
13451-02-0

**亞硫酸鍶**是一種無機化合物，化學式為 SrSO3，它是難溶於水的固體，在 20~90 °C 的溶度積為 6.72×10−11~3.65×3.65×10−10。它在空氣中於 700 °C 氧化。

## 製備及性質

亞硫酸鍶可由可溶性鍶鹽和亞硫酸鹽反應沉澱得到：

　
: Sr2+ + SO32− → SrSO3↓

氧化鍶和二氧化硫在 230 °C 反應也能生成亞硫酸鍶，其反應慢於氧化鋇的相應反應。

它加熱可以分解，在氮氣中 600~800 °C 的分解產物有二氧化硫、硫、硫化鍶、硫酸鍶和硫代硫酸鍶，這些產物在多步反應中生成：

　
: SrSO3 → SrO + SO2

　
: 2 SrSO3 + SO2 → 2 SrSO4 + 1/2 S2

　
: 2 SrO + 3/2 S2 → 2 SrS + SO2

它和鹽酸反應生成氯化鍶並放出二氧化硫。

## 參考文獻
13451-17-7

雙原子分子**一氧化碲**經查驗是一種短暫存在的化學品。聲稱 TeO 固體存在的以往實驗結果並沒有得到證實。DVD 上名為低氧化碲的塗層可能是二氧化碲和碲金屬的混合物。

## 歷史

1883 年，一氧化碲首次由 E. Divers 和 M. Shimose 報告。據稱亞碸碲在真空里熱分解，便可以生成它。在 1913 年的報告裡說它可以與氯化氫反應。之後的研究成果沒有證實這個說法。到 1984 年，Panasonic 公司在開發一款可擦除光碟機，裡面含有「一氧化碲」（實際上是 Te 和 TeO2 的混合物）。

## 參見

* 二氧化碲
* 三氧化碲

## 參考文獻
134521-86-1

**27 - 降膽甾烷**（英語：27-Norcholestane），是一種化學式為 C 
26H 
46 的甾烷化合物，可以作為石油中的生物標記，能通過其與 24 - 降膽甾烷的比值（24/27-norcholestane ratio，NCR）來確定石油產生的年代。

## 參考文獻
13453-06-0

**碲酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)2TeO4，它是對空氣敏感的白色固體，可溶於水。它可由二氧化碲、過氧化氫和氨水反應得到。它的酸式鹽 (NH4)2H4TeO6 和 NH4HTeO4 也是已知的。它可用於合成 K12+6xFe6Te4-xO27、CdTe 等材料。

## 參考文獻
13453-07-1

**三氯化金**，俗稱**氯化金**，是最常見的無機金化合物，化學式是 AuCl3。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為 + 3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物 —— 氯化亞金（AuCl），它沒有 AuCl3 穩定。另外，把金溶於王水便會產生氯金酸。

氯化金 (III) 吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於 160 °C 或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。

## 結構

　
:

固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物 ——AuBr3 也是如此。兩個 Au 分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl3 及 FeCl3 也屬於這個結構。AuCl3 中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。

## 化學性質

無水 AuCl3 在 160℃左右分解為 AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應，生成金屬金及 AuCl3。

　
: AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160℃)

　
: 3AuCl → AuCl3 + 2Au (>420℃)

AuCl3 是一種路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與鹽酸反應生成氯金酸（HAuCl4）：

　
: HCl(aq) + AuCl3(aq) → H+ + AuCl4(aq)−

三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：

2AuCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Au

AuCl3 + Al → AlCl3 + Au

2AuCl3 + 3Cu → 3CuCl2 + 2Au

一些氯化物，例如氯化鉀也會與 AuCl3 反應，生成 AuCl4−。

AuCl3 溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的 Au (OH)3 沉澱，此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉 NaAuO2。Au(OH)3 受熱時，會分解成氧化金（Au2O3），再進一步分解成金屬金。

## 製備

最常用的製備氯化金 (III) 的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：

　
: 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

## 用途

三氯化金是最常見的金化合物之一，因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如：溶於水的氰化物配合物 ——KAu (CN)4：

　
: AuCl3 + 4KCN → KAu(CN)4 + 3KCl

金 (III) 鹽，特別是 NaAuCl4（由 AuCl3 與 NaCl 反應製得），可取代有毒的汞 (II) 鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：

一般在這些條件下，酮的產量可達 90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。

近年，AuCl3 開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工業中也會用到此化學反應。例如：2 - 甲基呋喃（斯而烷）可在第 5 位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應：

常溫下，用甲基腈中 1 mole% 的 AuCl3 只需進行 40 分鐘的反應便可產生 91% 的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚：

此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。

## 注意事項

處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。

## 參考資料
13453-24-2

**碘化金**是一種無機化合物，化學式為 AuI3，不穩定，在空氣中緩慢分解為碘化亞金和碘。

## 化學性質

碘化金可溶於鹼金屬碘化物溶液，形成 [AuI4]−。

## 參考資料
13453-29-7

**三溴化鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlBr3。

## 製備

三溴化鉈的四水合物可由溴化亞鉈在水中的懸浮液和溴在 30~40 °C 反應得到。

　
: ${\ce {TlBr + Br2 + 4H2O -> TlBr3.4H2O}}$

## 性質

三溴化鉈以水合物的形式存在，它是淺黃色針狀晶體，易溶於水，在 40 °C 熔化，但在空氣中，30 °C 時分解為暗黃色的溴化鉈 (I,III)，生成水和溴；而在真空中，分解在室溫即可分解。它可以形成一系列的溴配合物，如 Rb [TlBr4] 和 Rb3[TlBr6]。

## 應用

三溴化鉈是強氧化劑，在有機化學和金屬有機化學中有所應用。

## 參考文獻
13453-32-2

**三氯化鉈**是一種無機化合物，是鉈的氯化物之一，化學式為 TlCl3。

## 製備

三氯化鉈的四水合物可由氯化亞鉈在水中和氯氣反應得到：

　
: $\mathrm {TlCl+Cl_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O} $

水合物直接脫水會分解為氯化亞鉈，但在氯氣的存在下和氯化亞碸或光氣反應，可以得到無水物：

　
: $\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ SOCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ SO_{2}+8\ HCl} $

　
: $\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ COCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ CO_{2}+8\ HCl} $

它也可由亞硝醯氯和鉈反應，經 TlCl3・NOCl 中間體，減壓使之分解得到：

　
: $\mathrm {3\ NOCl+Tl\longrightarrow TlCl_{3}+3\ NO} $

## 參考文獻
13453-38-8

**硝酸鉈**（III）是一種無機化合物，化學式為 Tl (NO3)3。它通常以三水合物的形式存在。它是無色固體，劇毒。它是一種強氧化劑 —— 其分子內的三價鉈和硝酸根離子都有氧化性。它受熱分解，放出氮氧化物，遇到水也會分解。

## 參考資料
13453-40-2

**高氯酸亞鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlClO4，它在 266 °C 發生相變。它在 460 °C 分解，生成氯化亞鉈和三氧化二鉈，並放出熱量。它和三氧化二鉻加熱反應，生成重鉻酸亞鉈：

　
: 2 TlClO4 + Cr2O3 → Tl2Cr2O7 + Cl2↑ + 2 O2↑

它可由碳酸亞鉈和高氯酸反應製得。

## 參考文獻
13453-49-1

**四溴化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThBr4。

## 製備

它可由二氧化釷、溴和碳在 800~900 °C 反應得到。這種方法會產生 α 和 β 型溴化釷的混合物。純 α 型的產物通過長時間於 330~375 °C 加熱混合物得到。純 β 型則是將產物加熱至 470 °C，然後在冰水中迅速降溫得到。

　
: $\mathrm {ThO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow ThBr_{4}+2\ CO} $

四溴化釷也可由釷和溴的反應製得。氫氧化釷和氫溴酸反應，從溶液中可以結晶出水合物。

## 性質

四溴化釷存在低溫的 α 型和高溫的 β 型，它們都是白色潮解性固體，極易溶於水、乙醇和乙酸乙酯。它在標準狀況下可以和氟氣反應，加熱時和氯氣或氧氣反應。β 型溴化釷在室溫時是介穩的，經過 10 至 12 周轉化為 α 型，而 α 型至 β 型的轉變在 420 °C 左右發生。α 型溴化釷是正交晶系晶體，而 β 型溴化釷是四方晶系晶體，空間群 _I_41/amd。它的一些水合物是已知的，這些水合物加熱生成溴氧化釷。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Kulyukhin, S. A.; Kamenskaya, A. N.; Mikheev, N. B.; Rumer, I. A.; Novichenko, V. L.; Kazakevich, M. Z. Reduction of thorium and protactinium to the oxidation state 3+ in tetrahydrofuran solutions. _Radiochemistry (Moscow)(Translation of Radiokhimiya)_, 1997. 39 (6): 501-503. ISSN: 1066-3622. CODEN: RDIOEO.
13453-62-8

**過氯酸鉛**（英語：Lead perchlorate）是鉛的過氯酸鹽，分子式為 Pb (ClO4)2。

## 製備

像過氯酸銅、過氯酸鋅等大部分其他過氯酸鹽一樣，過氯酸鉛容易潮解。

## 化學性質

過氯酸鉛與脫鎂葉綠素在乙醇溶液中能形成鉛葉綠素錯合物，也能與 4,13 - 二癸基 - 1,7,10,16 - 四氧 - 4,13 - 二氮環十八烷 (cryptand [2,2,D,D]) 形成錯合物。

## 應用

過氯酸鉛溶液可用於準確測定礦石或精礦中的金、銀含量。

## 參考資料
13453-69-5

**偏硼酸鋰**(化學式︰LiBO2)，是一種實驗室分析用的助熔劑。

## 簡介

偏硼酸鋰的空間群是 P21/c，即屬於單斜晶系。晶胞參數為 a=5.85 (8)Å， b=4.35 (7)Å，c=6.46 (6)Å，β=115.1 (5)°， Z = 4。

## 製備

製備偏硼酸鋰晶體可採用助溶劑法。先將硼化合物和鋰化合物混合，加入助熔劑。平緩地把溶液升溫至溫度 600°C，然後冷卻，結晶後獲得偏硼酸鋰的晶種。再次把溶液加熱，並放置晶種於溶液重新溶化。最後混合物達室溫製成大偏硼酸鋰晶體。例如：

　
: ${\ce {Li2O + B2O3 = 2 LiBO2}}$ 
 或

$$
{\ce {LiOH + H3BO3 = LiBO2 + 2 H2O ^}}
$$

## 應用

熔融狀的偏硼酸鋰，可完全分解鎢鉬礦石。
將 Li2B4O7 與偏硼酸鋰以一比四混合。此溶液可溶解矽酸鋁、碳化矽、碳化硼 等。或將 Li2B4O7 與偏硼酸鋰以一比一混合，即可溶解鉻礦。 
此外，偏硼酸鋰可用作光譜緩衝劑，以減少在光譜分析時的干擾，且不會造成光散射。 
偏硼酸鋰也可幫助 X 射線螢光光譜儀作不同化合物的分析。

## 缺點

加入偏硼酸鋰後的溶液會含高鹽量，增加光譜儀背景信號，導致如 ICP-OES 的靈敏度下降，偵測極限上升，所以誤差更大。

## 參考文獻
13453-79-7

**過錳酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiMnO4。它可由硫酸鋰和過錳酸鋇的反應製得，從溶液中可結晶出三水合物 LiMnO4·3H2O。它在 199 °C 劇烈分解：

　
: 2 LiMnO4 → Li2O + 2MnO2 + 3/2 O2↑

但後來的研究發現過錳酸鋰的熱分解產物更加複雜，有 Li2MnO3、LiMn2O4 等產物生成。

## 參考文獻
13453-80-0

**磷酸二氫鋰**是一種無機化合物，屬於磷酸二氫鹽，由鋰、磷、氧、氫組成，化學式為 LiH2PO4。磷酸二氫鋰可用於鋰離子電池材料的製造。

## 制備

磷酸和氫氧化鋰反應，溶液 pH 為 2.0~2.8 時，即得到磷酸二氫鋰：

　
: H3PO4 + LiOH → LiH2PO4

磷酸鋰和磷酸的反應也能得到磷酸二氫鋰。

## 參考文獻
13453-87-7

**亞硫酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2SO3，可由氫氧化鋰和二氧化硫反應製得，在水中，它可以進一步和二氧化硫反應，生成亞硫酸氫鋰。它在高溫歧化為硫化鋰和硫酸鋰。它在鹼性條件下可以被鐵氰酸鋰氧化。

## 參考文獻
13454-71-2

**磷酸鈰**是鈰的磷酸鹽之一，為一種無機化合物，化學式為 CePO4。

## 製備

磷酸鈰可由磷酸鈉和硝酸鈰在溶液中反應得到：

　
: Ce(NO3)3 + Na3PO4 → CePO4↓ + 3 NaNO3

氯化鈰或硝酸鈰和磷酸反應也能得到產物。

## 相關化合物

* 磷酸高鈰，化學式 Ce3(PO4)4。
* 磷酸氫鈰 (IV)，化學式 Ce (HPO4)2。
* 五磷酸鈰，化學式 CeP5O14。

## 參考文獻
13454-73-4

**硒酸鈰 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Ce (SeO4)2。其空間群為 _Pbca_，晶胞參數為 a = 9.748 Å，b = 9.174 Å，c = 13.740 Å。

它遇水水解，可以被過氧化氫還原為三價鈰。

## 製備

硒酸鈰 (IV) 可由氫氧化鈰 (IV) 和熱的硒酸反應得到，從溶液中可結晶出四水合物。

## 參考文獻
13454-78-9

**鉻酸銫**，即鉻酸的銫鹽，與矽、硼或鈦等還原劑作用可製得銫蒸汽，這也是製作真空管的最後步驟。銫蒸汽與剩餘的氣體（氮氣、氧氣）等反應，最終除去管內的氣體。

## 參考資料
13454-89-2

**碘酸銅**是銅的碘酸鹽，化學式為 Cu (IO3)2，目前僅已知二價的化合物。

## 製備

向硝酸銅溶液中加入碘酸，得到一水合物晶體：

　
: ${\ce {Cu^2+ + 2HIO3 + H2O -> Cu(IO3)2 . H2O + 2H+}}$

## 性質

碘酸銅一水合物（Cu (IO3)2·H2O）在 240°C 發生脫水，生成無水物。無水物繼續加熱至 470°C，不經熔化而分解，生成氧化銅。可溶於稀硫酸、稀硝酸，不溶於水和熱乙醇。在氨水中形成配位化合物而溶解。

　
: ${\ce {Cu(IO3)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]^2+ + 2IO3^-}}$

難溶於水，在水中解離如下：。

　
: ${\ce {Cu(IO3)2 . H2O <=> Cu^2+ (aq) + 2IO3^- (aq) + H2O}}$ , $K{\rm {{sp}=1.4\times 10^{-7}}}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

松岡敬一郎。ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.
13454-99-4

**三氟二氯化磷**是一種無機化合物，化學式為 PF3Cl2。

## 製備

三氟二氯化磷可由氯氣和三氟化磷反應得到：

　
: PF3 + Cl2 → PF3Cl2

三氟化磷或硫代磷醯氟和一氯化碘在室溫下平和反應，生成 PF3Cl2。

## 性質

PF3Cl2 受熱分解，生成 PF5 和 PCl5。和氟化鈣加熱反應，生成 PF5。和 F3CSO2NNaCl 反應，生成 F3CSO2N=PF3；類似地，它和 PF3NH2 的反應，也能得到含 P=N 鍵的化合物 F3P=NPF2。

PF3Cl2 在 CH3CN 中的導電性很弱。

## 用途

PF3Cl2 和 HF 的反應可以用於製備 PF5。

## 參考文獻
13455-28-2

**碘酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (IO3)2。碘酸鈷在 420°C 分解，生成四氧化三鈷。

## 製備

碘酸鈷可由碘酸或碘酸鋰在硝酸酸性條件下和硝酸鈷反應得到。如果未使用硝酸，會得到紫色的 Co (IO3)2 和粉色塊狀的 Co (IO3)2·2H2O 的混合物。

　
: Co(NO3)2 + 2 LiIO3 → Co(IO3)2 + 2 LiNO3

## 參考文獻
13455-31-7

**高氯酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (ClO4)2，是一種強氧化劑。

## 製備

高氯酸鈷可由氧化鈷、氫氧化鈷、碳酸鈷和高氯酸反應得到。

## 用途

高氯酸鈷可作為催化劑，催化過硫酸氫鉀氧化乙苯來高效地合成苯乙酮。

## 參考文獻
13455-34-0

**硫酸鈷**，化學式 CoSO4，常為七水合物（CoSO4·7H2O）的形式。

## 性質

七水物為桃紅色單斜結晶，溶於水和甲醇，微溶於乙醇，不溶於氨。在空氣中易風化。加熱至 420°C 時失去七個結晶水。

## 存在

硫酸鈷很少以自然的狀態存在於自然界中

* biebierite（七水物）
* 水鎳鈷礬（moorhouseite，(Co,Ni,Mn) SO4·6H2O）
* 四水鈷礬（aplowite，(Co,Mn,Ni) SO4·4H2O）和
* cobaltkieserite（一水物）

等礦石中，也以少量存在於含鈷礦物輝砷鈷礦和方鈷礦中。

## 製備

1、將金屬鈷溶於硫酸與硝酸的混酸中，用蒸汽加熱至沸，反應後經濃縮結晶、分離母液，製得硫酸鈷成品。

　
: ${\rm {\ 3Co+2HNO_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 3CoSO_{4}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

2、將一氧化鈷溶於硫酸中，溶液經蒸發濃縮、結晶、離心脫水，製得硫酸鈷。

　
: ${\rm {\ CoO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CoSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

用作鈷鐵磁性材料、彩色瓷器的釉藥、鹼性蓄電池的添加劑、鈷電鍍液成分、化學分析試劑和催化劑等。

## 毒性

吸入鈷化合物粉塵有時會導致哮喘。有實驗表明硫酸鈷對小鼠有毒性和輕微的致癌性，對沙門氏菌亦有致誘變性質，因此工作人員在操作時需要注意，應穿戴防毒口罩、防塵工作服和防護手套。

## 參考資料
13455-36-2

**磷酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co3(PO4)2。在商業上，它是一種被稱作「鈷紫」無機顏料。這種材料的薄膜可以催化水的分解。

　
:

## 製備與結構

混合鈷 (II) 鹽溶液和磷酸鹽的溶液時，會沉澱出四水合物固體。

## 參考資料
1345973-53-6

**AKB48**（**APINACA**, **N-(1 - 金剛烷)-1 - 戊基 - 1H - 吲唑 - 3 - 甲醯胺**）是一種潛在的大麻素受體激動劑。此前它從未在科學界或專利文獻中被報導過，2012 年 3 月在日本的實驗室中作為合成大麻混合煙的原料被識別出來。結構上它類似於專利號為 WO 2003/035005（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）的大麻素化合物，除了吲唑 1 位上引入了一條戊烷基鏈，因而 APINACA 應屬於該專利所涵蓋的範圍，儘管尚未作為實例得到確認。APINACA 於 2012 年在日本被宣布為非法藥物，從 2012 年 7 月 13 日起作為臨時類毒品在紐西蘭被禁止。

## 參見

* 大麻素
* 精神藥品

## 參考文獻
1345年

## 大事記

* 元朝丞相脫脫主修《宋史》，共 496 卷。
* 加斯科涅戰役，英法百年戰爭英軍首次取得重大陸戰勝利。

## 出生

* 

## 逝世

*
1346/1347、1348/1345次列车

**K516/517、K518/515 次列車**是中國鐵路運行於吉林省第二大城市吉林市至中央直轄市上海市之間的快速列車，自 1978 年 8 月 1 日起開行，現由瀋陽鐵路局吉林客運段負責客運任務，是吉林省首班始發進滬列車。列車使用 4 組 25G 型客車，沿長圖鐵路、京哈鐵路、津山鐵路、京滬鐵路運行，途經吉林省、遼寧省、河北省、天津市、山東省、安徽省、江蘇省、上海市六省兩市，全程 2442 公里。其中吉林站至上海站運行 33 小時 26 分，使用車次為 **K518/515 次**；上海站至吉林站運行 33 小時 54 分，使用車次為 **K516/517 次**。

## 歷史

K515 至 K518 這四個車次原本是廣州鐵路（集團）公司的管內快速列車車次。其中，K515 次由岳陽站開往衡陽站，K516 次由長沙站開往岳陽站，K517/518 往來長沙與深圳站（即今 K9017/9018 次列車）。2004 年 4 月 18 日，由於管內快速列車改用 N 字頭，這些車次得以留空。

現有的 K516/517、K518/515 次列車的前身為天津站到長春站的 181/182 次列車，1978 年 8 月 1 日開行，由瀋陽鐵路局擔當。

1985 年 4 月 1 日，181/182 次列車延長到常州站，同時變更車次為 146/147、148/145 次列車。

1987 年 4 月 1 日，146/147、148/145 次列車延長至真如站始發終到，自此結束了吉林省沒有始發進滬列車的歷史。

1997 年 4 月 1 日，中國鐵路第一次大提速期間，146/147、148/145 次列車變更車次為 346/347、348/345 次列車，同時改為上海站始發終到。

2000 年 10 月 21 日，中國鐵路第三次大提速期間，重新分類和調整列車的等級和車次，346/347、348/345 次列車改車次為 1346/1347、1348/1345 次。

2007 年 4 月 18 日，配中國鐵路第六次大提速期間，1346/1347、1348/1345 次列車升級為快速列車，車次變更為 K516/517、K518/515 次列車，並把原來的 25G 型 AC380V 空調發電車供電車體更換為 25G 型 DC600V 機車供電車體，成為瀋陽鐵路局第一列使用 25G 型 DC600V 機車供電車體的車次，同時列車於瀋陽北站至山海關站段改經秦瀋客運專線運行。

2017 年 1 月 5 日，K516/517、K518/515 次列車經長圖線延長至吉林站始發終到。

## 列車編組

K516/517、K518/515 次列車使用直供電 DC600V 帶集便器的中國鐵路 25G 型客車，配屬瀋陽鐵路局長春車輛段，列車滿編採取 19 節車廂編組，其中硬臥車 12 輛、硬座車 4 輛，餐車、軟臥車和行李車各 1 輛。

## 機車交路

### 過去機車交路 (2004 年)

### 過去機車交路 (2012 年)

### 現時機車交路

K516/517、K518/515 次列車在非電氣化的長圖鐵路上由配屬瀋陽鐵路局吉林機務段的東風 11G 型內燃機車牽引，長春以南的電氣化區段則全程由配屬瀋陽鐵路局瀋陽機務段的和諧 3D 型電力機車牽引，這些機車均可直接向列車提供電能，用於列車內空調和水爐等設備需要，因此列車不需要再額外加掛一節空調發電車。

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2021 年 4 月 10 日。

### 歷史時刻

## 參見

* 滬吉高速動車組列車
* K335/338、K336/337 次列車

## 注釋
13462-88-9

**溴化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiBr2，易溶於水。

## 製備

溴化鎳的無水物可由單質在室溫下的乙醚中反應得到：

　
: Ni + Br2 → NiBr2

利用氫溴酸和氫氧化鎳、碳酸鎳反應，蒸發結晶，可以得到溴化鎳的水合物：

　
: 2 HBr + Ni(OH)2 → NiBr2 + 2H2O

　
: 2 HBr + NiCO3 → NiBr2 + H2O + CO2↑

1,2 - 二溴乙烷和 30% 的氯化鎳水溶液反應，可以製備溴化鎳。這一反應避免了使用具有強腐蝕性的氫溴酸。反應時 1,2 - 二溴乙烷過量至 3 倍摩爾比，以四丁基溴化銨為相轉移催化劑，不額外加溶劑：

　
: NiCl2 + CH2BrCH2Br → NiBr2 + CH2ClCH2Cl

## 用途

溴化鎳可以和 α- 二亞胺形成配合物，用於催化乙烯聚合。

## 參考文獻
13463-39-3

**四羰基鎳**，或稱**羰基鎳**、**四羰基合鎳**，是一個有機金屬配合物，分子式為 Ni (CO)4。1890 年首先由路德維希・蒙德（Ludwig Mond）製得，是第一個合成的簡單金屬羰基配合物。室溫下四羰基鎳為無色液體，易揮發，毒性極大。

## 結構

Ni(CO)4 為四面體結構，Ni 原子中心與四個羰基（一氧化碳配體）相連。CO 配體中 C-O 以三鍵相連，碳端與金屬配合。當初在弄清四羰基鎳結構時頗費了一些周折，以至於 1950 年前的大多數出版物都認為它由 CO 鏈與金屬螯合組成。

四羰基鎳與五羰基鐵和六羰基鉬等金屬羰基配合物類似，共有 18 個價電子，符合 18 電子規則。這些配合物都為對稱結構，不帶電荷，揮發性很強。四羰基鎳中鎳原子的形式氧化數為零。

## 製備

1890 年路德維希・蒙德通過使鎳與一氧化碳反應首先合成了 Ni (CO)4。這是第一個製得的簡單金屬羰基化合物，引發了羰基配合物的合成和研究熱潮，其中重要的包括 V、Cr、Mn、Fe 和 Co。

金屬鎳常壓下 50℃即可與一氧化碳反應生成四羰基鎳。蒙德法純化金屬鎳的過程為：323K 下讓一氧化碳通過不純的鎳表面，化合生成四羰基鎳，再適當加熱使四羰基鎳分解為金屬，即可達到純化的目的。

## 反應

與其他低價金屬羰基配合物類似，Ni (CO)4 可發生取代反應和氧化反應。與路易斯鹼配體如三苯基膦反應得到 Ni (CO)3(PPh3) 和 Ni (CO)2(PPh3)2，與 2,2'- 聯吡啶的反應類似。

氯氣和其他鹵素可將四羰基鎳氧化為 NiCl2 並放出 CO 氣體，可用於過量四羰基鎳的銷毀。

還原四羰基鎳或用氫氧化物處理，會生成簇合物 [Ni5(CO)12]2−和 [Ni6(CO)12]2−。

Ni(CO)4 可羰基化鹵代烷或鹵代芳烴，例如乙烯基溴化物 PhCH=CHBr 與四羰基鎳和甲醇鈉反應，產物是不飽和酯。此類反應可能經由 Ni (CO)3 中間體，再發生氧化加成反應。

金屬羰基配合物易受親核試劑進攻，以親核試劑（Nu−）處理 Ni (CO)4 得到醯基衍生物 [Ni (CO)3C(O)Nu)]−。

## 毒性

Ni(CO)4 揮發性強且毒性很大，歸咎於分解出的鎳粉與一氧化碳在體內的共同作用。皮膚接觸，尤其是吸入四羰基鎳可能是致命的，接觸 30 分鐘的 LC50 約為 3ppm，立即致死濃度則為 30ppm。

其蒸氣帶有腐爛和煤煙味，可以在空氣中自燃。使用四羰基鎳的實驗室常放有對其更加敏感的金絲雀，以指示四羰基鎳的濃度。

鎳中毒可分為兩個階段。第一階段內的症狀包括頭痛和心臟疼痛，可持續數小時，而後會有減輕。第二階段則發生在 16 小時後，為肺炎所導致的咳嗽、呼吸困難和嚴重的疲乏，四天後症狀最為嚴重，可能因為心肺和急性腎功能衰竭而導致死亡。康復所需的時間很長，期間常伴有疲憊、憂鬱症和呼吸困難等症狀。四羰基鎳造成永久呼吸損傷的例子並不常見，其致癌性也仍有爭議。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0064（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 四羰基鎳資料頁
* NIOSH 化學品安全（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 歐洲化學品局
* IARC「鎳及其化合物」
* NIST 資料庫（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13463-40-6

**五羰基鐵**，鐵與羰基的化合物，化學式為 Fe (CO)5。

## 物理性質

五羰基鐵熔點在 - 20.3℃，沸點在 103.6℃，臨界溫度 286℃。完全溶解於苯、溴苯、二氯苯、汽油、四氯化萘、苯醛、丙酮等溶劑。

## 化學性質

化學性質活潑，容易形成氫化羰基物 H2Fe(CO)4 等化合物。

## 用途

可用於製取微奈米級羰基鐵粉。

## 製備

讓一氧化碳和鐵在 500℃、18MPa 的高溫高壓的環境下，可以產生五羰基鐵

　
: : $\mathrm {Fe} +\mathrm {5CO} {\xrightarrow[{18\mathrm {MPa} }]{500^{\circ }\mathrm {C} }}\mathrm {Fe(CO)_{5}} $

## 參考資料
13463-41-7

**吡硫鎓鋅**（Zinc pyrithione）亦稱**吡啶硫酮鋅**、**奧麥丁鋅**或**活膚鋅**，是一種無色固體，在常溫中性條件下幾乎不溶於水。這種鋅的配合物早在 20 世紀 30 年代就被合成 並用作外用抗真菌劑或抗菌劑。 吡硫鎓鋅被廣泛應用於海倫仙度絲等去頭皮屑洗髮精之中， 因此也被稱為去屑因子。

## 結構

在吡硫鎓鋅中，配體是 2 - 巰基吡啶 -_N_- 氧化物（CAS# 1121-31-0，吡啶 -_N_- 氧化物的衍生物）的共軛鹼。配體通過氧和硫與鋅形成螯合物（見右側化學品信息框分子式（上圖））。晶體狀態下，吡硫鎓鋅以二聚體形式存在，每個鋅離子與兩個硫和三個氧以四方錐形式配合（見右側化學品信息框球棍結構圖（下圖，灰色為鋅）），在溶液中二聚體因一個氧 - 鋅配位鍵的斷開而解體為兩個單體。

## 用途

吡硫鎓鋅是良好的殺真菌劑和殺藻劑。吡硫鎓鋅通過阻塞質子泵來干擾細胞膜的物質轉運工作， 不過實驗也表明，真菌可以低濃度情況下自行解毒。

作為抗真菌劑，吡硫鎓鋅最著名的用途便是治療由秕糠馬拉癬菌引起的頭皮屑和脂溢性皮炎，也包括頭皮癬、疥瘡和酒糟鼻。 由於 IARC 將傳統的治療頭皮屑和脂溢性皮炎的煤焦油列為第一類致癌物質，吡硫鎓鋅成為煤焦油的替代品之一。

雖然吡硫鎓鋅能以不超過 1.5% 的含量加入洗髮水（普通海飛絲洗髮水中吡硫鎓鋅有效成分含量為 1%）等日用化學品，但是大劑量接觸或食用可能會有致命危險（EU 分類 **T+**）。2009 年有研究指出，吡硫鎓鋅可能導致人類角質形成細胞和黑素細胞的熱休克並引起 DNA 損傷。

由於吡硫鎓鋅具有極低的溶解度（約 8 ppm），它也被用於戶外油漆的防霉或防藻。吡硫鎓鋅不可用於羧酸金屬鹽固化的油漆。當用於水溶性乳膠漆的時候，若水中含鐵離子較高，需要先應用隔絕劑除去鐵離子。吡硫鎓鋅在紫外線照射下分解緩慢，可以在陽光直射的情況下依然長時間保持良好的功效。

3M 公司也將吡硫鎓鋅加入海綿百潔布之中用作抗菌材料。

2007 年，約翰・霍普金斯大學研究人員報導利用吡硫鎓鋅可以激活並恢復癲癇病人受損的鉀離子通道，具有潛在的治療癲癇的能力。

## 參考資料

## 外部連結

* 吡硫鎓鋅毒性信息（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
13463-67-7

**二氧化鈦**，化學式為 TiO2，俗稱**鈦白粉**，分子大小是奈米級為光觸媒，能靠紫外線消毒及殺菌，已經有一些產品問世。
亦可用於化妝品中。
二氧化鈦是水反應生成氫氣和氧氣的催化劑，
二氧化鈦可製作成光催化劑，淨化空氣，消除車輛排放物中 25% 到 45% 的氮氧化物，可用於治理 PM2.5 懸浮顆粒物過高的空氣污染。

## 存在形式

## 製備

鈦白粉的生產方法有硫酸法和氯化法兩種。硫酸法是將鈦鐵礦經濃硫酸酸解成塊狀固相物，用酸性水浸取後得到鈦液，經沉降除雜質、冷凍分離副產硫酸亞鐵後，加晶種使硫酸氧鈦分解生成偏鈦酸。經水洗達標後煅燒、粉碎而製得鈦白粉。

反應方程式： 
「
2H2SO4 + TiO2→Ti(SO4)2 + 2H2O

Ti(SO4)2 + H2O→ TiOSO4 + H2SO4

TiOSO4 + H2O→H2TiO3↓+ H2SO4
H2TiO3·SO3→TiO2+H2O+SO3↑
」 
有誤待修正

氯化法是將粉碎後的金紅石或高鈦渣與焦炭混合，在硫化床氯化爐中與氯氣反應生成四氯化鈦，經淨化，加入晶型轉化劑於高濁罡氧化生成二氧化鈦，再經水洗、乾燥、粉碎得到。
反應方程式：

2TiO2 + 3C + 4Cl2→2TiCl4 + 2CO↑+ CO2↑

TiCl4（g）+O2 （g）→TiO2 （s）+ 2Cl2 （g）

## 用途

* 油漆、塑膠、橡膠
* 食用色素 E171
* 防曬和抗紫外線吸收劑，用於化妝品
* 染料敏化太陽能電池
* 白色結晶的 TiO2 有很高的折射率，可作為寶石
* 修正液、修正帶
* 生物感測奈米黃金之催化劑
* Airwaves 口香糖
* ……

## 參考資料

## 外部連結

* 二氧化鈦光觸媒的應用
* 鈦白粉字典 - Guidechem.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 金紅石型鈦白粉
13464-24-9

**MBP**（化學名：4 - 甲基 - 2,4 - 雙 (4 - 羥苯基) 戊 - 1 - 烯，英語：4-Methyl-2,4-bis(4-hydroxyphenyl)pent-1-ene）是一種有機化合物，分子式 C18H20O2，是雙酚 A 在體內的主要代謝產物，具有極強的雌激素活性。

## 參考文獻

## 外部連結
13464-36-3

**砷酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3AsO4。它可以在 FeAsS 的處理過程中產生：

　
: 2 FeAsS + 3 K2CO3 + 6 O2 → 2 K3AsO4 + Fe2O3 + 3 CO2 + 2 SO2

## 反應

砷酸鉀和硝酸銀反應，生成砷酸銀沉澱：

　
: K3AsO4 + 3 AgNO3 → 3 KNO3 + Ag3AsO4↓

它在酸性條件下可以被碘化鉀還原：

　
: K3AsO4 + 2 KI + 2 HCl → 2 KCl + I2 + K3AsO3 + H2O

　
: K3AsO4 + 2 KI + 4 HCl → 4 KCl + I2 + KAsO2 + 2 H2O

## 參考文獻
13464-37-4

**原亞砷酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3AsO3。

## 製備

將三氧化二砷和碳酸鈉溶液共煮，可以得到原亞砷酸鈉。

## 化學性質

原亞砷酸鈉在酸性溶液中可以被活潑金屬還原，放出劇毒的 AsH3 氣體。

## 參考資料
13464-38-5

**砷酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3AsO4。

## 製備

砷酸鈉可由砷酸（或五氧化二砷）和氫氧化鈉反應得到，從 pH=11 的溶液中可析出十二水合物：

　
: H3AsO4 + 3 NaOH → Na3AsO4 + 3 H2O

或由偏亞砷酸鈉在水中經過氧化鈉氧化得到。它也可以從紅砷鎳礦中用硝酸鈉和氫氧化鈉提取出來：

　
: 2 NiAs + 7 NaNO3 + 6 NaOH → 2 NiO + 2 Na3AsO4 + 7 NaNO2 + 3 H2O

## 性質

砷酸鈉和金屬鹽在氨的存在下反應，可以得到相應的氨配鹽 [M (NH3)6]AsO4（M=Sc, Y, La, Cr, Co, Fe）。它可以被甲醛還原為單質砷。

## 參考文獻
13464-56-7

**鍺烷基胂**（Germylarsine）是一種無機化合物，化學式為 H3GeAsH2。

## 製備

該化合物可由鍺烷和砷化氫按等摩爾比放電反應得到，或者由矽烷基胂（silylarsine）和一氯鍺烷（GeH3Cl）反應得到。CaGe 和 Ca3As2 的混合物在酸性條件下水解，會生成 H3GeAsH2 作為產物之一。LiAlH4 和 AsH3 反應後，再和 GeH3X（X=Cl, Br, I）反應，也能得到 GeH3AsH2。

## 性質

該化合物和乙硼烷反應，生成 GeH3PH2BH3。和碘反應，生成 GeH3I 和砷的氫化物物種。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Zaitsev, N. M.; Maslov, P. G.; Ivolgin, V. I. Thermodynamics of germanium hydrides containing arsenic and carbon（俄文）. _Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation)_, 1974. 47 (9): 2020-2023. ISSN: 0044-4618.
13464-58-9

**亞砷酸**是一種無機化合物，化學式為 H3AsO3。它可由三氧化二砷溶於水製得，只能存在於水溶液中，還沒有分離出純酸，但這並不影響它的結構為 As (OH)3。

## 性質

亞砷酸為三角錐形的分子結構，有三個氫氧根和砷原子鍵結。亞砷酸水溶液的 1H 核磁共振頻譜中只有單一的訊號，反映分子高度的對稱性。相反的，含磷的化合物 H3PO3 中主要是以 HPO (OH)2 的結構存在，水溶液中 P (OH)3 只佔很少的比例。含砷和含磷化合物的差異反映出同一族的主族主素中，較輕的元素在較高的氧化態下會比較穩定的趨勢。

## 反應

亞砷酸可以用三氧化砷在水中緩慢的水解來製備，若加入鹽基可以使亞砷酸變成亞砷酸根離子 [AsO (OH)2]-、[AsO2(OH)]2-及 [AsO3]3-。其 pKa1 為 9.2。三氧化砷水溶液的反應均可歸因於亞砷酸及其共軛鹼。

## 毒性

許多含砷的化合物都是有毒的致癌物質。三氧化二砷是亞砷酸的酸酐，常用在除草劑、農藥及滅鼠劑。

## 參考資料

* Arsenic trioxide. [January 29, 2006]. （原始內容存檔於 2011-07-27）.

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13464-71-6

**砈化氫**，又稱**氫砈酸**（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砈原子組成的共價化合物。

這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似 —— 實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子 (2.20) 和砈 (2.22) 原子有著幾乎相等的電負度，砈的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砈化氫可以進行以下反應：

　
: 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2

此外，鹵化氫 HX 的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水 - 氫 - 砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷 H-At 鍵。
進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砈 - 210，它的半衰期約為 8.1 小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砈會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。

## 參考文獻
13464-80-7

在化學中，**硫酸𨥙**（部分文獻寫作**硫酸金井**），又稱**硫酸二𨥙**或**硫酸二肼**是一種易溶於水的無機化合物，為𨥙與硫酸根組成的鹽類，其化學式為 (N2H5)2SO4，常溫下為固體，可藉由氫氧化𨥙和硫酸銨的置換反映製得，解離常數約為 8.1。

## 製備

硫酸𨥙可由硫酸銨和水合肼反應得到：

　
: (NH4)2SO4 + 2 N2H4·H2O → (N2H5)2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

產物用五氧化二磷進行真空乾燥。

## 性質

(N2H5)2SO4 在 250℃開始分解（放熱），分解產物有 NH4HSO4、H2O、H2S、SO2、N2 和 NH3，在 400℃硫酸氫銨吸熱分解。

## 參考文獻
13464-83-0

**三溴化銥**是銥的一種溴化物，化學式為 IrBr3。

## 製備

三溴化銥可以由二溴化銥和溴反應而成。它的四水合物可以通過二氧化銥二水合物和氫溴酸反應而成。它也可以由銥和溴在 8 atm 和 570 °C 下直接反應而成。

## 性質

三溴化銥是一種深紅棕色固體，難溶於水、酸和鹼，加熱分解成二溴化銥。它和二溴化鍺在氫溴酸溶液中反應，形成含 Ir-Ge 鍵的化合物，向其中加入 Cs+，可以分離出 Cs3[Ir(GeBr3)nBr6−n]（n=1, 2, 3）。

## 參考資料
13464-92-1

**溴化鎘**是一種白色到淡黃色的晶體，實驗式為 CdBr2，溶於水。有較高毒性。溴化鎘是典型的層狀結構離子晶體，存在無水物、一水和四水合物。

## 製備

溴化鎘由溴和鎘在稀氫溴酸中反應得到。

## 參考資料
13464-94-3

**碘酸鎘**是一種無機化合物，由鎘、碘和氧組成，化學式 Cd (IO3)2，可由碘酸或鹼金屬碘酸鹽和氯化鎘在水溶液中反應得到，存在多種晶型。其晶體可通過在 60% 硝酸中結晶得到。

## 用處

碘酸鎘可以用作藥物和體香劑。

## 參考資料
13465-07-1

**二硫化二氫**（英語：Hydrogen disulfide），又稱**過硫化氫、二硫化氫**，是一種無機硫化合物，其化學式為 H2S2，亦可計為 (SH)2，其結構類似於過氧化氫（H2O2）與硫氧化氫（H2SO），外觀為油狀液體，且具有惡臭，常溫下容易分解為硫化氫（H2S）和硫元素。

## 結構

二硫化二氫與過氧化氫非常相似，中心有兩個硫原子和外圍兩個氫原子，即將過氧化氫的氧原子全部換成硫，但擁有不同的鍵角，像二硫化氫的 H-S-S 鍵擁有比過氧化氫更小、更接近直角的鍵角，並呈現順式（_syn_）的分子構型。

二硫化氫的分子歪斜角為 90.6°，與過氧化氫的 113.7° 對比。在這兩種分子的鍵長 O-O、 O-H、S-S、S-H 依序為：1.490、0.970、2.055、1.352 埃，可見二硫化氫分子大小略大於過氧化氫，而硫氧化氫則介於兩者之間。

## 合成和反應

二硫化二氫可以利用將鹼金屬或鹼土金屬的多硫化物溶於水而製得。當該溶液在 - 15℃下與濃鹽酸混合得到一個由混合物多硫化氫（H2Sn）組成的黃色油狀液體，並且與水分層，可以透過分餾從其他多硫化物（主要是三硫化物）分離出來

二硫化二氫在室溫條件下容易分解硫化氫和硫。在有機硫化學中，硫化氫加烯烴可以產生二硫化物和硫醇。

## 對人體的影響

二硫化二氫具有揮發性，其蒸氣具有惡臭和刺激性，被描述為「有嚴重刺激性氣味的氣體」，類似樟腦或二氯化硫，能刺激眼睛與鼻腔，並造成流淚與鼻腔刺痛等症狀。若吸入高濃度的二硫化氫蒸氣則可能導致頭暈目眩、迷失方向等症狀，重者會昏迷甚至失去意識。

## 參見

* 過氧化氫
* 硫氧化氫

## 參考資料
13465-15-1

**過氯酸銦 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 In (ClO4)3。

## 製備

將氫氧化銦溶於高氯酸，蒸發溶液後得到 In (ClO4)3·7H2O。

　
: In(OH)3 + 3 HClO4 → In(ClO4)3 + 3 H2O

銦和 70% 的高氯酸溶液（過量）反應，得到過氯酸銦 (III) 的溶液。將次溶液蒸發，至有高氯酸蒸氣時冷卻，過濾。將晶體在硫酸乾燥器中乾燥，可以得到八水合物。

## 結構與性質

高氯酸銦六水合物可寫作 [In (H2O)6](ClO4)3，屬於立方晶系。九水合物可寫作 [In (H2O)6](ClO4)3·3H2O，屬於三角晶系。

過氯酸銦 (III) 易溶於水，其濃溶液有高黏度。其八水合物也易溶於乙醇和乙酸。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Eyring E M, Owen J D. Kinetics of aqueous indium(III) perchlorate dimerization[J]. Journal of Physical Chemistry, 1970, 74(9):1825-1828. DOI: 10.1021/j100704a001
* Schwok A S, Rabani J. Pulse radiolysis of aqueous indium(III) perchlorate solutions[J]. Radiation Physics & Chemistry, 1984, 23(1):211-216.
13465-18-4

**溴酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (BrO3)3，極易溶於水。其水合物是無色晶體，100 °C 分解為四水合物。無水物在更高溫度分解，放出光和熱。

## 製備

溴酸鑭可以由硫酸鑭和溴酸鋇的複分解反應製得：

　
: La2(SO4)3 + 3 Ba(BrO3)2 → 2 La(BrO3)3 + 3 BaSO4↓

## 參考資料
13465-30-0

**氯酸汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg (ClO3)2。劇毒。它可由氧化汞和氯酸反應得到。

## 化學性質

氯酸汞受熱可以分解，迅速加熱可能有爆炸性的分解。 它在溶液中和乙炔反應生成具有爆炸性的白色沉澱。

## 參考資料
13465-35-5

**碘酸亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2(IO3)2。

## 製備及性質

碘酸亞汞可由碘酸或碘酸鈉和酸化的硝酸亞汞反應得到：

　
: Hg2+ 
2 + IO− 
3 → Hg 
2(IO 
3) 
2↓，lg_K_sp＝-13.71（25°C）

碘酸亞汞在水中穩定。固體在 200°C 時不經熔化即分解。

## 參考文獻
13465-41-3

在化學中，**過錳酸**（英語：Permanganic acid），化學式為 HMnO4，是一種無機酸，是七氧化二錳（化學式：Mn2O7）與水反應的產物，是一種一元酸，有強氧化性。過錳酸是強電解質，可以解離出過錳酸根離子和氫離子，具強酸性。

## 結構

過錳酸的結構是一個七價的錳，有三個雙鍵與錳配位的氧，和一個單鍵與錳共價的氧，該氧再與氫化合形成共價鍵，形狀為三個雙鍵與錳配位的氧與錳原子在一個平面上，然後與氫形成共價鍵的氧在垂直於該平面過錳的直線上，呈一個三角錐體，然而解離後，形成氫離子根過錳酸根離子，此時過錳酸根離子呈現與四個氧原子共振的穩定四面體結構。

## 制備

可以透過七氧化二錳與水反應而製得，但由於反應劇烈，相對危險。

可以透過硫酸錳與二氧化鉛在硫酸中反應制得，反應後會生成過錳酸，並產生硫酸鉛沉澱。

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O

## 過錳酸鹽

過錳酸鹽是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的過錳酸根離子 MnO4−，其中錳的氧化態為 +7，有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫色的針狀晶體。

## 參考文獻

* The reduction of permanganic acid by hydrogen and ethylene and study of some of its salts - Patterson, Austin M. (Austin McDowell), 1876-1956