zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
13465-43-5

**硝酸銠**是一種無機化合物，化學式為 Rh (NO3)3，可溶於水，在水溶液中，釕與水分子的氧及硝酸根的氧配位。它可以形成硝酸根配合物 [Rh (NO3)​5]​2−。它可用於合成含銠材料。

## 參考資料
13465-48-0

**過碘酸銣**是一種無機化合物，屬於離子化合物，其化學式為 RbIO4。

## 制備

氫氧化銣與碘酸銣混合，在氯氣中反應制得

　
: RbIO3 + 2RbOH + Cl2 → RbIO4 + 2RbCl + H2O

## 性質

### 物理性質

**過碘酸銣**晶體結構為四方晶系，其空間群為 I41/a，晶格參數為 a =592.1 pm 和 c=1305.2 pm，每單位晶胞有四個單位晶體結構與過碘酸鉀類似 。

### 化學性質

當加熱時，它分解並釋放氧氣。

　
: RbIO4 → RbI + 2O2↑

## 參考文獻
13465-51-5

**二氯化釕**是一種無機化合物，化學式為 RuCl2。它可由金屬釕和氯氣在一氧化碳的存在下反應得到，或通過三氯化釕和氫氣在鉑黑和氯化氫的存在下於乙醇中反應得到：

　
: ${\mathsf {Ru+Cl_{2}\ \xrightarrow {CO} \ RuCl_{2}}}$

　
: ${\mathsf {2RuCl_{3}+H_{2}\ \xrightarrow {Pt,HCl} \ 2RuCl_{2}+2HCl}}$

它可以進一步被氫還原為單質釕。它可以和芳烴形成配合物。

## 參考文獻
13465-57-1

**磷酸釤**是一種無機化合物，化學式為 SmPO4，它是釤的磷酸鹽之一，可以形成單斜晶系的晶體，空間群 _P_21/n。它可由磷酸和氯化釤反應得到。它和氟化鈉在空氣中加熱至 750 °C，生成 Na2SmF2PO4。

## 參考文獻
13465-58-2

**硫酸釤**是一種無機化合物，化學式為 Sm2(SO4)3。

## 製備及性質

用硫酸溶解氧化釤，可以得到硫酸釤。它可以和一些 M2SO4 型硫酸鹽在水中結晶，可以得到復鹽，如 NaSm (SO4)2、[(CH3)2NH2]Sm(SO4)2 等。

## 參考資料
13465-59-3

**溴化鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScBr3，可溶於水，具有潮解性。

## 製備及性質

溴化鈧可由過量的氫溴酸和氧化鈧反應製備，從溶液中可以結晶出六水合物。六水合物的熱分解只能得到溴氧化鈧（ScOBr）和氧化鈧。無水物可由溴、氧化鈧和石墨在氮氣中反應製得。

溴化銨和氧化鈧或溴化鈧的六水合物加熱反應，經 (NH4)3ScBr6 中間體，分解後得到無水溴化鈧。

它可以被金屬鈧還原為低價態的化合物，如 ScBr2.40 等；和鈧及另一金屬（M=Mn, Fe, Ru, Os）在 800~900 °C 加熱，可以得到 Sc19M4Br28。

## 參考文獻
13465-60-6

**硝酸鈧**，化學式 Sc (NO3)3，是一種離子化合物。和所有的硝酸鹽一樣，它是一種氧化劑。氧化鈧溶於硝酸，再用五氧化二磷乾燥可得 Sc (NO3)3·4H2O。氯化鈧與無水四氧化二氮或五氧化二氮反應得無水硝酸鈧。

## 參考文獻
13465-72-0

**三碘甲矽烷**是一種鹵代甲矽烷，化學式 SiHI 
3。

## 製備

三碘甲矽烷可以由三氯甲矽烷和苯胺的苯溶液和碘化氫的兩步反應而成。

　
: $\mathrm {SiHCl_{3}+6\ C_{6}H_{5}NH_{2}\longrightarrow SiH(NHC_{6}H_{5})_{3}+3\ [C_{6}H_{5}NH_{3}]Cl} $

　
: $\mathrm {SiH(NHC_{6}H_{5})_{3}+6\ HI\longrightarrow SiHI_{3}+3\ [C_{6}H_{5}NH_{3}]I} $

三碘甲矽烷也可以由矽和碘化氫反應而成，類似三溴甲矽烷，不過量很少。 這個反應在 1857 年三溴甲矽烷首次合成時，就被弗里德里希・維勒和 Heinrich Buff 描述了。

　
: $\mathrm {Si+3\ HI\rightarrow SiHI_{3}+H_{2}} $

它也可以由三氯甲矽烷和氨里的碘化銨反應而成。

它也可以由三苯甲矽烷和碘化氫反應而成。這個反應由氯化鋁催化。

　
: $\mathrm {SiH(C_{6}H_{5})_{3}+3\ HI\longrightarrow SiHI_{3}+3\ C_{6}H_{6}} $

## 性質

三碘甲矽烷是一種無色，易水解，易光解的液體。

## 用處

三碘甲矽烷和二碘甲矽烷可以用來分離矽層。

## 參考資料
13465-78-6

**氯矽烷**是一種活潑的化合物，化學式為 SiH3Cl。雖然氯矽烷的名稱中有「烷」字，但化合物本身並不含碳，因此它是無機物。

## 製備

氯矽烷可由矽烷和氯化氫在三氯化鋁催化劑的存在下反應製備：

　
: $\mathrm {SiH_{4}+HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+H_{2}} $

四氯化矽和甲醛的反應也可以得到氯矽烷：

　
: $\mathrm {SiCl_{4}+HCHO\ {\xrightarrow {Al_{2}O_{3},400^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+HCl+CO} $

## 化學性質

氯矽烷的化學性質活潑，可以發生一系列的化學反應。

### 水解反應

氯矽烷在水中可以發生水解：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}Cl+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}2SiH_{3}OH+2HCl} $

水解產生的 SiH3OH 會發生分子間縮合，得到乙矽氧烷，而不會形成 Si＝O 雙鍵：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}OH\ {\xrightarrow {\ }}H_{3}SiOSiH_{3}+H_{2}O} $

### 重排反應

和其他鹵代甲矽烷一樣，氯矽烷受熱發生分子重排：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}Cl\ {\xrightarrow {\ }}SiH_{4}+SiH_{2}Cl_{2}} $

### 鹵素交換

氯矽烷可以和三氟化銻發生鹵素交換，產生氟矽烷。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Stephen P. Walch, Christopher E. Dateo. Thermal Decomposition Pathways and Rates for Silane, Chlorosilane, Dichlorosilane, and Trichlorosilane （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. _J. Phys. Chem. A_, 2001, 105 (10), pp 2015–2022. **DOI:** 10.1021/jp003559u
* Rosa Becerra, J. Pat Cannady, Robin Walsh. Time-Resolved Gas-Phase Kinetic and Quantum Chemical Studies of Reactions of Silylene with Chlorine-Containing Species. 1. HCl （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. _J. Phys. Chem. A_, 2004, 108 (18), pp 3987–3993**. DOI:** 10.1021/jp037630i
13465-84-4

**四碘化矽**是一種無機化合物，化學式為 SiI4。它是正四面體形的分子，Si-I 鍵的鍵長為 2.432 (5) Å。

SiI4 是製備矽醯胺（化學式：Si (NR2)4）的前體。在微電子學它還用於矽的生產與蝕刻。

## 參考資料

## 外部連結

* Webelements page（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13465-93-5

**鎢酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2WO4。它可通過將鎢酸鈉溶液滴加至硝酸銀溶液得到：

　
: Na2WO4 + 2 AgNO3 → Ag2WO4↓ + 2 NaNO3

它在高溫分解，生成銀和鎢的氧化物；它在高溫被氫氣還原，得到銀和鎢。它和碘化汞按不同比例加熱反應，可以得到鎢酸汞和碘化銀（或碘化汞銀）。

## 參考文獻
13465-95-7

**高氯酸鋇**是一種無機化合物，它是一種強氧化劑，化學式為 Ba (ClO4)2。

高氯酸鋇在加熱到 505 °C 時分解。

## 參考資料
13465-98-0

**亞硫酸銀**是銀的亞硫酸鹽，化學式 Ag2SO3。這種不穩定的物質在加熱或光照下會分解成連二硫酸銀和硫酸銀。

## 製備

亞硫酸銀可以由硝酸銀和亞硫酸鈉反應沉澱：

　
: 2 AgNO3 + Na2SO3 ⇌ Ag2SO3 + 2 NaNO3

沉澱後，過濾亞硫酸銀，用沸水將其洗滌，然後在真空中乾燥。 

## 參考資料
13466-04-1

**砷酸二氫鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaH2AsO4，它是砷酸的鈉鹽之一，可用於製備砷酸。

## 製備

砷酸二氫鈉可由 65wt% 砷酸溶液和氫氧化鈉稀溶液反應得到。

　
: H3AsO4 + NaOH → NaH2AsO4 + H2O

## 反應

砷酸二氫鈉的硝酸溶液和四氯化錫的乙酸溶液以 2.4:1 在室溫反應，可以得到 Sn (HAsO4)2·2.7H2O。它和五氧化二砷加熱反應，可以得到無色晶體 Na7As11O31。

它和鄰菲囉啉在含少量鹽酸的水溶液中結晶，可以得到無色晶體 NaH2AsO4·C12H8N2·1.5H2O。

## 參考文獻
13466-08-5

**溴化鈉**，化學式 NaBr 或 NaBr・2H2O。無色晶體（或粉末），溶於水，微溶於酒精。與氯化鈉十分相似。口服毒性低。其無水形式（NaBr）的熔點為 747 °C，沸點為 1390 °C。可製溴化銀感光劑。醫療上可用作鎮定劑、催眠劑、或抗驚厥藥物。工業上，溴化鈉可用來製溴。

## 製備

溴化鈉可以通過氫溴酸和氫氧化鈉或碳酸鈉反應製備：

　
: HBr + NaOH → NaBr + H2O

溶液蒸發結晶可以得到溴化鈉晶體。無水物在 50.7℃以上結晶得到。在此溫度之下可以得到二水合物。

## 健康危害

當人吞咽或吸進該化合物後，會對中樞神經系統、大腦、及眼睛造成傷害，同時也會引起皮膚、眼睛與呼吸道的刺激性反應。

## 參考文獻
13466-21-2

**焦磷酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba2P2O7，它是鋇的磷含氧酸鹽之一。它可由磷酸氫鋇在高溫分解得到。

摻雜銪的焦磷酸鋇（Ba2P2O7:1%Eu2+）可用作近紫外 LED 的藍光磷光體。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* J. A. Campbell, Charles Schenker. A Polarographic Study of Barium Ion Removal by Complex Phosphates 1. Journal of the American Chemical Society. 1945-05, **67** (5): 767–769 [2022-10-07]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01221a021. （原始內容存檔於 2022-10-11） （英語）.
13466-24-5

**碲酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 BaTeO4。

## 製備及反應

碲酸鋇可由氧化鋇和三氧化碲或氧化鋇和碲酸反應製得：

　
: ${\ce {BaO + TeO3 -> BaTeO4}}$

　
: ${\ce {BaO + H2TeO4 -> BaTeO4 + H2O}}$

BaH4TeO6 在 375 °C 加熱分解，也能得到 BaTeO4。

它可被還原為碲化鋇。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 山村金保。酸根の系統的新定性分析法 (第五報). 日本化學會誌 / 58 巻 (1937) 1 號.
13466-27-8

**氯化鈹**（化學式：BeCl2）是鹼土金屬鈹的氯化物，有劇毒，室溫下為雪白色易升華的固體。

## 結構

固態存在多種晶型，含有不同方式堆積的 BeCl4 四面體。 氣相 500-600°C 時，氯化鈹以二聚體 Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl 的形式存在，溫度再升高至 1000°C，它完全離解為直線形的 BeCl2 單體，其中鈹為 _sp_ 雜化。

氯化鈹常作為介紹價層電子對互斥理論和雜化軌道理論時所選用的例子。其他很多鹼土金屬鹵化物，如氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇、氯化鍶、氯化鋇、溴化鋇、碘化鋇等，它們的結構都不含有二配位的鹼土金屬原子，與 VSEPR 理論所預測的結果不一致。

## 製備

BeCl2 可通過多種方法製備，包括金屬鈹與氯化氫氣體反應：

　
: ${\rm {Be+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}}}$

也可通過用二氯化二硫或光氣與氧化鈹、氯氣與 Be2C 或氧化鈹在焦炭還原下與氯氣反應氯化得到。

## 性質

無水氯化鈹水解生成水合的 [Be (H2O)4]Cl2， 易溶於醇或醚中形成加合物，也可以作傅 - 克反應的酸性催化劑。

## 參考資料
13466-78-9

**3 - 蒈烯**（**Carene**, 或 delta-3-carene）是一種天然存在的單萜烯，是松節油的組分之一。視來源不同，松節油中含量可達 42%。3 - 蒈烯有強烈香氣，不溶於水，與油脂混溶。

## 存在

3 - 蒈烯的天然來源包括松節油，以及迷迭香，黑胡椒，松木，香柏木等的精油。

## 參考資料
13469-97-1

**硫酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化鐿，可以得到硫酸鐿。

## 參考資料
13469-98-2

**溴化釔**是一種無機化合物，化學式為 YBr3，為白色固體。無水溴化釔可由氧化釔或溴化釔的水合物與溴化銨反應，經 (NH4)3YBr6 中間體得到。碳化釔（YC2）和溴反應，也能製得溴化釔。它可以被金屬釔還原為低價態的 YBr 或 Y2Br3；溴化釔、釔和鋨共同反應，可以生成 Y4Br4Os。

## 參考文獻
1346年

## 大事記

* **歐洲**
  * 百年戰爭：英國國王愛德華三世提出他是法國王位的合法繼承人。
  * 7 月 26 日 —— 卡昂戰役 (1346 年)，百年戰爭戰役之一，英軍獲勝。
  * 8 月 24 日 —— 布朗什塔克戰役，百年戰爭戰役之一，英軍成功度過索姆河，奠定克雷西戰役獲勝的基礎。
  * 8 月 26 日 —— 克雷西戰役，百年戰爭戰役之一，英法會戰於加萊南方，英軍大敗法軍主力。
  * 10 月 17 日 —— 內維爾十字之戰，法國國王腓力六世請蘇格蘭國王大衛二世從北方威脅英格蘭，英格蘭取得決定性勝利，大衛二世被俘。
* **亞洲**
  * 4 月 26 日 —— 元朝頒布《至正條格》。
  * 金帳汗國可汗札尼別聯合突厥貴族加茲罕成功殺死合贊算端，察合台汗國滅亡。加茲罕隨後擁立傀儡答失蠻察，促使察合台汗國分成東、西二部。
  * 鄂圖曼帝國奧爾汗一世被帕里奧洛格斯王朝的拜占庭帝國皇帝約翰五世承認是安納托利亞最強大的統治者。
* 其他
  * 鼠疫在亞洲大規模爆發，蒙古軍包圍克法城，將病死的戰士投入城內，鼠疫由此傳入歐洲，英、法兩國暫時停戰八年。

## 發明

* 法蘭西人皮爾製成了第一枚長形彈。

## 出生

* 

## 逝世

* 合贊算端，察合台汗國第 23 代可汗。
13470-07-0

**硝酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (NO3)4，為極易潮解的放射性氧化劑。

## 製備

獨居石精礦用 50％氫氧化鈉溶液在 140°C 下溶解，後經熱水稀釋和 70°C 下保溫陳化，得到獨居石鹼溶餅。用硝酸溶解獨居石鹼溶餅，經兩次萃取和反萃，得硝酸釷溶液：

　
: LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4

　
: Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4

　
: Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O

從溶液中根據條件的不同可以結晶出四、五或六水合物。

## 物理性質

無色或白色六角板狀易潮解結晶，有放射性。易溶於水，水溶液呈酸性。溶於乙醇。

硝酸釷水合物的比放射性強度為 3.93 kBq/g。

## 化學性質

在空氣中加熱至 500°C 時分解為二氧化釷。在較低溫度可以生成鹼式鹽。

硝酸釷還能形成絡合物，如 MgTh (NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4・6DMSO 等。

## 用途

用於汽燈紗罩發光體和製取其他釷化合物。

## 參考資料
13470-08-1

**三氟化鈦**（TiF3）是鈦元素的一種氟化物。該物質難溶於水、稀酸、稀鹼溶液，但會被濃酸分解，因此需避免與強酸接觸。

## 製備

三氟化鈦最早於 1954 年製得，當時將金屬鈦與氟化氫反應製得了該物質：

　
: ${\rm {\ 2Ti+6HF{\xrightarrow {\Delta }}2TiF_{3}+3H_{2}}}$

實際生產中將氫氣與氟化氫按 1：4 混合後在 700℃下與金屬鈦反應 4-5 小時，產率約為 90%，需要嚴格控制溫度，因為溫度如果太高則會生成四氟化鈦。

在氬氣氣氛保護下，在一支鎳舟中用金屬鈦還原四氟化鈦也可製得三氟化鈦，一開始先在 550℃下處理 3-4 小時，然後再 900℃下反應 6-8h，產率也可達到 90%。然後在 1000℃下真空升華提純產物：

　
: ${\rm {\ Ti+3TiF_{4}{\xrightarrow {\Delta }}4TiF_{3}}}$

另一種方法是三氯化鈦與氟化氫氣體進行複分解反應：

　
: ${\rm {\ TiCl_{3}+3HF{\xrightarrow {\Delta }}TiF_{3}+3HCl}}$

一開始溫度控制在 425℃，然後迅速升溫至 700℃，最後迅速冷卻，最佳產率只有 30%，因此不太常用。但是不需要用成本較高的金屬鈦。用氫氣在 650℃時還原六氟鈦酸銨也得三氟化鈦，產率更低，約為 17%：

　
: ${\rm {\ 2(NH_{4})_{2}TiF_{6}+H_{2}\xrightarrow {\Delta } 2(NH_{4})_{2}TiF_{5}+2HF}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}TiF_{5}{\xrightarrow {\Delta }}NH_{4}F+TiF_{3}}}$

因為反應溫度下部分原料未發生還原早已升華，因此產率低。

## 用途

它可用於製取鈦氟玻璃。

## 參考資料
13470-13-8

**四氯化鎢**是一種鎢的氯化物。

## 製備

四氯化鎢可以由六氯化鎢被鋁、四氯乙烯 或六羰基鎢 還原而成。

　
: $\mathrm {3\ WCl_{6}+2\ Al\longrightarrow 3\ WCl_{4}+2\ AlCl_{3}} $

　
: $\mathrm {2\ WCl_{6}+W(CO)_{6}\longrightarrow 3\ WCl_{4}+6\ CO} $

## 性質

四氯化鎢是一種黑色固體，會水解。 在 450 °C 下，四氯化鎢會歧化成二氯化鎢和五氯化鎢。它剩正交晶系，類似於四氯化鈮，晶格常數為 a = 807 pm、b = 889 pm、c = 685 pm。 它對空氣和濕氣敏感，但可以在氮氣氣氛中無限期保存。 四氯化鎢不溶於有機溶劑。

## 用處

四氯化鎢可用於生產其他鎢 (IV) 化合物。

## 參考資料
13470-17-2

**二碘化鎢**是鎢的一種碘化物，化學式為 [W6I8]I4，或簡寫為 WI2。

## 製備

二碘化鎢可以由三碘化鎢分解而成。

　
: $\mathrm {6\ WI_{3}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+3\ I_{2}} $

它也可以由二氯化鎢和碘化物的置換反應而成。

　
: $\mathrm {[W_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+12\ I^{-}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+12Cl^{-}} $

它也可以由鎢和碘直接反應而成，此為可逆反應。這個反應可用於鹵素燈中。

　
: $\mathrm {W+I_{2}\rightleftharpoons WI_{2}} $

六羰基鎢和碘反應，也可以得到二碘化鎢。

## 性質

二碘化鎢是一種深土色固體，在空氣和濕氣中穩定。它的結構和二氯化鎢一樣，為正交晶系，空間群 Bbem (No. 64)，晶格參數 _a_ = 1258 pm、_b_ = 1259 pm、_c_ = 1584 pm。

## 參考資料
13470-19-4

**三溴化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UBr3，有放射性。

## 製備

三溴化鈾可以通過金屬鈾或氫化鈾和溴化氫反應得到，也可利用 NH4UBr4·1.5CH3CN·6H2O 的熱分解製備。

## 參考資料
13470-20-7

**四溴化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UBr4，有放射性。140℃被空氣氧化，生成 UO2Br2。

## 製備

四溴化鈾可用單質直接化合得到，反應溫度 600~700℃：

　
: U + 2 Br2 → UBr4

也可用三氧化鈾和四溴化碳在 165℃反應得到：

　
: UO3 + 3 CBr4 → UBr4 + 3 COBr2 + Br2

## 參考資料
13470-21-8

**五氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UCl5，有放射性。

## 製備

五氯化鈾可以通過四氯化鈾在 520℃的直接氯化得到：

　
: 2 UCl4 + Cl2 → 2 UCl5

這個反應可逆。

三氯化硼和 UF5·3SbF5 在 40℃反應也可得到五氯化鈾：

　
: UF5·3SbF5 + 5 BCl3 → 2 SbCl5 + 5 BF3 + UCl5

## 化學性質

五氯化鈾遇水歧化：

　
: 2 UCl5 + 2 H2O → UCl4 + UO2Cl2+ 4 HCl

## 參考資料
13470-23-0

**硫酸鈾 (IV)** 是一種水溶性鈾化合物，化學式為 U (SO4)2，高毒。

## 製備

硫酸鈾醯溶液經過光化學還原可以得到硫酸鈾 (IV)，以乙醇為還原劑，光化學還原可以在日光下進行。硫酸鈾 (IV) 在溶液中結晶，或者加入過量的乙醇使之沉澱。硫酸鈾有多種水合物。這種光化學反應在熱力學和動力學上都是有利的。

硫酸鈾醯陰極還原也能得到硫酸鈾 (IV)：

　
: UO2SO4 + 2H2SO4 → U(SO4)2 + 4H2O

## 相關物種

UIV-SO4 可以形成離子及配合物，如 USO42+、[U(SO4)5(H2O)]6−等。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Perez, F. M.; Gil, J. M.; Gil, F. J. M. Preparation, infrared and visible spectra of Sulfate Complexes of Uranium(IV). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1980, **462**: 231. doi:10.1002/zaac.19804620127.
* Merkel, B.; Hasche-Berger, A. (2008). Uranium, Mining and Hydrogeology. Springer. ISBN 978-3-540-87745-5
* Hennig, C.; Schmeide, K.; Brendler, V.; Moll, H.; Tsushima, S.; Scheinost, A.C. (2007). 「EXAFS Investigation of U(VI), U(IV), and Th(IV) Sulfato Complexes in Aqueous Solution」. Inorganic Chemistry 46 (15): 5882–5892.
* Cardenas, E.; Watson, D.; Gu, B.; Ginder-Vogel, M.; Kitanidis, P.K.; Jardin, P.M.; Wu, W.; Leigh, M.B.; Carley, J.; Carroll, S.; Gentry, T.; Luoe, J.; Zhou, J.; Criddle, C.S.; Marsh, T.L.; Tiedje, J.M. (2010). 「Significant Association between Sulfate-Reducing Bacteria and Uranium-Reducing Microbial Communities as Revealed by a Combined Massively Parallel Sequencing-Indicator Species Approach」. Applied and Environmental Microbiology 76 (20): 6778-6786.
* Converse, B.J.; Wua, T.; Findlay, R.H.; Roden, E.E. (2013). 「U(VI) Reduction in Sulfate-Reducing Subsurface Sediments Amended with Ethanol or Acetate」. Applied and Environmental Microbiology 79 (13): 4173-4177.
* Day, R. A.; Wilhite, R. N.; Hamilton, F.R. (1955). 「Stability of Complexes of Uranium(IV) with Chloride, Sulfate and Thiocyanate」. Journal of the American Chemical Society 77 (12):3180-3182.
* Hennig, C.; Kraus, W.; Emmerling, F.; Ikeda, A.;. Scheinost, A.C. (2008). 「Coordination of a Uranium(IV) Sulfate Monomer in an Aqueous Solution and in the Solid State」. Inorganic Chemistry 47 (5): 1634-1638.
* Plášil, J.; Fejfarová, K.; Novák, M.; Dušek, M.; Škoda, R.; Hloušek, J.; Čejka, J.; Majzlan, J.; Sejkora, J.; Machovič, V.; Talla, D. (2011). 「Běhounekite, U(SO4)2(H2O)4, from Jáchymov (St Joachimsthal), Czech Republic: the first natural U4+ sulphate」. Mineralogical Magazine 75 (6): 2739-2753.
* Mudd, G.M. (2001). 「Critical Review of Acid in situ leach uranium mining: 1. USA and Australia」. Environmental Geology 41 (3-4): 390-403.
* Závodská, L.; Kosorínová, E.; Scerbáková, L.; Lesny, J. (2008). 「Environmental Chemistry of Uranium」. HV ISSN 1418-7108.
13472-30-5

**原矽酸鈉**（Sodium orthosilicate）是一種無機化合物，化學式為 Na 
4SiO 
4。它是鈉的矽酸鹽之一，是原矽酸鹽，形式上是不穩定的原矽酸（H 
4SiO 
4）的鹽。 

## 用途

原矽酸鈉被認為是油田水驅中的界面張力降低添加劑，用於提高油的提取率。在實驗室環境中，發現它對於某些類型的油比氫氧化鈉更有效。 

原矽酸鈉已發現可形成穩定的鐵和鋼的表面高鐵酸鹽薄膜作為抗腐蝕處理。

## 自然礦存

在自然界中未發現原矽酸鈉。然而，最近在科拉半島發現了化學上相關的礦物 chesnokovite，二鈉鹽 [Na+ 
]2[SiO 
2(OH)2− 
2]·8H 
2O。

## 參見

* 偏矽酸鈉， Na 
2SiO 
3

## 參考文獻
13472-33-8

**過錸酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaReO4。這是一種白色粉末狀晶體，具有吸濕性，通常用作製備其他錸化合物的前體。其化學結構和過氯酸鈉、過錳酸鈉的結構相似。

## 製備

過錸酸鈉可由七氧化二錸和氫氧化鈉反應，或由其對應鉀鹽，過錸酸鉀，行陽離子交換得到。

過錸酸鈉也可由在鹼 (氫氧化鈉) 存在的條件下，由錸金屬和過氧化氫混合製得：

$$
{\ce {2 Re + 7 H2O2 + 2 NaOH -> 2 NaReO4 + 8 H2O}}
$$

## 反應

過錸酸鈉可在乙醇中和鈉反應獲取九氫合錸 (VII) 酸鹽。

過錸酸鈉也被作為合成錸的氮化物 (如 Re3N, Re2N, Re3N2, ReN2, ReN3, ReN4) 的前體，其可用於作為氨合成和加氫脫氮的催化劑。

過錸酸鈉也可用於合成十羰基二錸。

## 擴展閱讀

## 參考資料
13472-45-2

**鎢酸鈉**，化學式 Na2WO4，一般為二水合物（Na2WO4·2H2O）的形式。

## 製備

由三氧化鎢與氫氧化鈉溶液反應，再經蒸發結晶、離心脫水、乾燥，得到成品。

　
: ${\rm {\ WO_{3}+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}WO_{4}\cdot 2H_{2}O}}$

## 物理性質

無色結晶或白色斜方結晶。溶於水，水溶液呈微鹼性；微溶於氨，不溶於乙醇。在乾燥空氣中風化，加熱至 100°C 時失去結晶水變為無水物。

## 化學性質

鎢酸鈉遇強酸生成鎢酸沉澱：

　
: Na2WO4 + 2 HCl — 煮沸→ H2WO4↓(黃色) + 2 NaCl

　
: Na2WO4 + 2 HCl + H2O → H2WO4·H2O↓(白色) + 2 NaCl

將硫化氫通入鎢酸鈉溶液，硫原子逐個取代鎢酸根的氧原子，最後生成四硫代鎢酸鈉。

## 用途

用作製造金屬鎢、鎢酸及鎢酸鹽的原料。可用作媒染劑、催化劑和顏料，以及織物防火劑和化學分析試劑等，也廣泛應用於石油、航天及國防工業。

## 參考資料
13472-47-4

**錫酸**（英語：stannic acid）是一種含錫無機酸，其化學式為 H2SnO3。錫酸擁有類似於碳酸的結構，不易溶於水，可溶於有機物如丙酮，溶解後可解離成錫酸根離子（SnO32-），也同樣擁有類似碳酸根的共振結構。錫酸中錫離子周圍有 6 個氫氧根，其結晶結構呈八面體。 已知的含錫無機酸除了錫酸外，還有過錫酸（H4SnO4）和亞錫酸（H2SnO2）等。

錫酸可分為 α- 錫酸和 β- 錫酸兩種，α- 錫酸可通過 Sn (IV) 在鹼中水解製得：

　
: SnCl4 + 4 NH4OH → H2SnO3(α)↓ + 4 NH4Cl + H2O

而 β- 錫酸可由金屬錫與濃硝酸反應制得:

　
: Sn + 4 HNO3(濃) → H2SnO3↓ + 4 NO2↑ + H2O

α- 錫酸常稱氫氧化錫 (Ⅳ)，是白色無定形粉末或凝膠。α- 錫酸不溶於水，溶於酸鹼，長期放置或加熱逐漸轉變為 β- 錫酸。β- 錫酸為白色細晶固體，具有二氧化錫四方晶體結構。不溶於水、酸或鹼，加熱下溶於濃鹽酸和熔融鹼，在稀酸或鹼作用下可發生膠溶。X 射線研究表明，這兩種錫酸都是含水錫石，並非異構體，它們溶解性不同是由於粒子大小和聚結程度不同所致。錫酸用作光吸收劑，用於制不透明玻璃、瓷釉等。

## 參見

* 過錫酸
* 氫氧化錫

## 參考文獻
13473-57-9

**硫酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化鈥，可以得到硫酸鈥。

## 參考資料
13473-77-3

**硫酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu2(SO4)3。

## 製備及性質

用硫酸溶解氧化鎦，可以得到硫酸鎦。它和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎦。

## 參考資料
13476-01-2

**溴酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (BrO3)2。

## 製備

溴酸鈷可由硫酸鈷和溴酸鋇的反應製備：

　
: Ba(BrO3)2 + CoSO4 → BaSO4↓ + Co(BrO3)2

## 參考文獻
13476-03-4

**硒酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy2(SeO4)3，極易溶於水。

## 化學性質

硒酸鏑受熱分解，先生成亞硒酸鹽，最後得到氧化物。它和氟化鋰共熱反應，可以得到 Dy3(SeO3)4F。

## 參考資料
13476-05-6

**硝酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er (NO3)3。

## 製備

硝酸鉺可以將氧化鉺、氫氧化鉺或碳酸鉺溶於硝酸得到：

　
: Er2O3 + 6 HNO3 → 2 Er(NO3)3 + 3 H2O

　
: Er(OH)3 + 3 HNO3 → Er(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鉺，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鉺受熱分解，產生 ErONO3，繼續加熱得到氧化鉺。

## 參考資料
13477-09-3

**氫化鋇**是一種無機化合物，化學式為 BaH2，它比氫化鍶更加活潑。

## 製備

氫化鋇可以由單質加熱直接化合得到：

　
: Ba + H2 → BaH2

## 化學性質

氫化鋇在空氣中可以和氧氣、水反應：

　
: 2 BaH2 + O2 → 2 BaO + 2 H2O

　
: BaH2 + 2 H2O → Ba(OH)2 + 2 H2↑

它和鹵酸鹽、鉻酸鹽等固體氧化劑的混合物遇熱或撞擊容易爆炸。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* M.C.Verbraeken, _et al_.Demonstration of high H - ionic conductivity in barium hydride （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13477-10-6

**次氯酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (OCl)2，或寫作 Ba (ClO)2。它是次氯酸的鋇鹽，僅已知存在於溶液中。它可用作三價銅化合物製備的氧化劑。

## 參考文獻
13477-86-6

**砷酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3AsO4。它可由氨和砷酸的濃溶液反應得到，反應析出三水合物的無色晶體。加熱時放出氨。

它和其它砷化合物一樣，被歸為一類致癌物，可能對人類致癌。

砷酸銨存在多種酸式鹽，如砷酸二氫銨和砷酸氫二銨。

## 參考文獻
13477-90-2

**鉬酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd2(MoO4)3。它可由氧化釹和三氧化鉬在高溫反應得到。或通過硝酸釹和 (NH4)6Mo7O24 反應，再將得到的沉澱高溫處理製得。它和鉬酸鈉在高溫反應可以得到 NaNd (MoO4)2。它在 350~700 °C 和硫化氫反應，生成硫化釹和二硫化鉬。在 780~870 K，它可以被氫氣還原為 Nd2Mo3O9。

## 參考文獻
13477-91-3

**硫酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化釹，可以得到硫酸釹；金屬釹、碳酸釹、氫氧化釹和硫酸的反應也能得到硫酸釹：

　
: 3 H2SO4 + Nd2O3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O

　
: 3 H2SO4 + 2 Nd(OH)3 → Nd2(SO4)3 + 6 H2O

　
: 3 H2SO4 + Nd2(CO3)3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O + 3 CO2↑

反應之後，溶液蒸發，即可得到硫酸釹的水合物晶體。

硫酸釹八水合物在 40℃開始失重，85℃得到五水合物，145℃得到二水合物，290℃得到無水物。

## 化學性質

硫酸釹在 890℃分解為鹼式鹽，在 1020℃分解為氧化物：

　
: Nd2(SO4)3 → Nd2O2SO4 + 2 SO2↑ + O2↑

　
: Nd2O2SO4 → Nd2O3 + SO2↑ + 1/2 O2↑

也有文獻說明分解為氧化物的溫度為 890℃、927℃、950℃。

用退火碳在高溫還原硫酸釹可以得到 Nd2O2S，而活性炭在更高溫度可以得到 Nd3S4 與 Nd2O2S 的混合物。利用 CS2 和 N2 在高溫下作用於 Nd2(SO4)3，可以得到 Nd2S3、Nd3S4 等二元硫化物。

## 參考資料
13477-94-6

氯酸鎳是一種無機化合物，化學式為 Ni (ClO3)2。

## 製備

氯酸鎳可以由硫酸鎳和氯酸鋇的複分解反應得到：

　
: Ba(ClO3)2 + NiSO4 → Ni(ClO3)2 + BaSO4↓

## 物理性質

氯酸鎳易溶於水。

## 化學性質

六水合氯酸鎳在 140℃分解，產生氧化鎳和氯化鎳，紅熱下得到氧氯化鎳。

## 參考資料
13477-95-7

**氰化鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (CN)2。

## 製備

氰化鉀與鎳 (II) 鹽在水溶液中反應，沉澱出氰化鎳水合物，將水合物加熱至 140℃，得到無水物。

## 化學性質

氰化鎳溶於氰化鉀溶液，得到杏黃色溶液：

　
: Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]

氰化鎳和丁二酮肟反應，產生氰化氫：

　
: Ni(CN)2 + 2 C4H8O2N2 → Ni(C4H7O2N2) + 2 HCN

## 參考資料
13477-98-0

**碘酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (IO3)2。碘酸鎳在 520°C 分解，生成一氧化鎳。

## 製備

β 型碘酸鎳可由碘酸鋰和硝酸鎳在硝酸中反應，50°C 揮髮結晶得到。如果未使用硝酸，會得到 Ni (IO3)2·2H2O。

　
: Ni(NO3)2 + 2 LiIO3 → Ni(IO3)2 + 2 LiNO3

二水合物在 200°C 失水，得到 α 型碘酸鎳。

## 參考文獻
13478-04-1

**過碘酸銫**是銫的過碘酸鹽，化學式為 CsIO4。要制備過碘酸銫，可將氫氧化銫與碘酸銫混合，在氯氣中反應制得。

CsIO4 和過量 CsOH 加熱，可以得到 Cs4H2I2O10，該物質於 60 °C 分解為 Cs4I2O9。

## 參考文獻
13478-06-3

**溴化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrBr3。無水物可由鉻和溴的反應得到，水合物可由三氧化鉻和氫溴酸反應，從溶液中結晶得到。

溴化鉻可以和乙二胺、二甲基亞碸等配體形成配合物。

## 參考文獻
13478-09-6

**硫酸鈷 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Co2(SO4)3。它可以形成十八水合物和復鹽，如 RbCo (SO4)2。其十八水合物可由硫酸鈷 (II) 在硫酸溶液中的陽極氧化反應得到。

硫酸鈷 (III) 可用作氧化劑，如它可以迅速將亞磺酸（RSO2H）氧化為二碸（RSO2SO2R）。

## 參考文獻
13478-17-6

**二氯化鉬**是一種無機化合物，化學式為 Mo6Cl12，有時簡寫為實驗式 MoCl2。這種化合物有著數百種衍生物，例如含有 MoII 陰離子的鹽八氯合二鉬酸鉀（K4Mo2Cl8）。

## 結構

二氯化鉬不具有典型的金屬二鹵化物（如氯化鎘）的密排結構，而是形成了簇合物結構。二價鉬可以形成很大的離子，並有傾向形成有金屬 - 金屬鍵的化合物，如金屬簇合物。實際上，在前過渡金屬（鈦、釩、鉻、錳族）中，金屬的「低鹵化物」（鹵素 / 金屬的比例 < 4）都是已知的。Mo6Cl12 是聚合物，由立方的 Mo6Cl84+ 簇以氯原子配體橋聯兩個原子簇。這種化合物會形成陰離子 [Mo6Cl14]2−。在這個離子裡，每個鉬原子都連接一個氯原子。Mo6 簇處於八面體環境中，八個頂點為氯原子。所以，鉬原子的配位環境中，有四個三橋氯、相鄰四個鉬源自，以及一個端基氯原子。

## 製備和反應

Mo6Cl12 可以由五氯化鉬和金屬鉬化合而成:

　
: 12 MoCl5 + 18 Mo → 5 Mo6Cl12

這個反應也會生成 MoCl3 和 MoCl4，而它們也會被過量的金屬鉬還原。該反應在 600~650 °C 的管式爐中發生。

Mo6Cl12 進行的許多反應都會保留 Mo612+ 簇，如它和鹽酸共熱會產生 (H3O)2[Mo6Cl14]。橋聯的氯原子可以被其它基團取代：

　
: (H3O)2[Mo6Cl14] + 6 HI → (H3O)2[Mo6Cl8I6] + 6 HCl

在極端環境下，14 個氯原子都可以取代，形成含 [Mo6Br14]2−或 [Mo6I14]2−的鹽。

　
:

## 相關簇合物

[Mo6Cl14]2−有很多相關簇合物。鎢的類似物質是已知的。Ta 和 Nb 也會形成類似的簇合物。Ta6 是一個八面體，氯原子則是在邊角的位置。它的化學式為 [Ta6Cl18]4−。

硫化物和硒化物的類似物也是已知的。[Re6Se8Cl6]4−有和 [Mo6Cl14]2−一樣的價電子數。

Mo-S 簇合物 Mo6S8L6 可通過在供體配體 L 存在下使硫化物源與 Mo6Cl12 反應，製備了「謝弗雷爾相」的類似物。 

## 參考資料
13478-18-7

**三氯化鉬**是一種無機化合物，為鉬的氯化物之一，化學式為 MoCl3，它有 α 型和 β 型兩種晶型。

## 製備

五氯化鉬和氫氣、鉬、氯化亞錫等還原劑發生還原反應，可以製得三氯化鉬：

　
: ${\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}$

　
: ${\mathsf {3MoCl_{5}+2Mo\ {\xrightarrow {T}}\ 5MoCl_{3}}}$

　
: ${\mathsf {MoCl_{5}+SnCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}MoCl_{3}+SnCl_{4}}}$

它也能在四氯化鉬的歧化反應中產生：

　
: ${\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}$

氯化氫通過熱的三溴化鉬可以得到三氯化鉬：

　
: ${\mathsf {2MoBr_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+3HBr}}$

氯化汞氧化金屬鉬，也能得到三氯化鉬。

## 參考文獻
13478-33-6

**高氯酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (ClO4)2，是一種強氧化劑。

## 製備

高氯酸鈷可由氧化鈷、氫氧化鈷、碳酸鈷和高氯酸反應得到。

## 用途

高氯酸鈷可作為催化劑，催化過硫酸氫鉀氧化乙苯來高效地合成苯乙酮。

## 參考文獻
13478-38-1

**硝酸銅**是銅 (II) 的硝酸鹽，化學式為 Cu (NO3)2。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

## 性質

水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。

### 無水物

亮藍色的無水硝酸銅（Cu (NO3)2）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu (NO3)2 單體為平面正方結構，每個 Cu 原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

### 水合物

含 2.5 個結晶水的 Cu (NO3)2(H2O)2.5 中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在 170 °C 左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

　
: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。

　
: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

　
: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產生橙綠色。

## 合成

含水的 Cu (NO3)2 加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。

無水 Cu (NO3)2 可由金屬銅與 N2O4 反應製備：

　
: Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。

## 有機合成中的應用

硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。

硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，以及硝化芳香化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。

## 參考資料

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* ICSC 銅及其化合物資料頁
13478-49-4

**硫酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er2(SO4)3，存在無水物、四水合物和八水合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化鉺，可以得到硫酸鉺。

## 參考資料
13478-98-3

**偏磷酸鹽**是具有**偏磷酸根**（實驗式：PO− 
3）含氧陰離子的鹽，其結構由 PO4 結構單元構成，每個單元與領一個單元共享兩個頂角，具體來說有兩種類型：

* 如圖所示的環狀結構，如三偏磷酸根離子；
* 無限鏈狀結構，如偏釩酸銨中的偏釩酸根離子。

偏磷酸鹽對應的偏磷酸（HnPnO3_n_）純品尚未分離出來。偏磷酸鹽在有機合成中可以用作白磷的替代試劑。

## 參見

* 三偏磷酸鈉
* 六偏磷酸鈉

## 參考文獻
13479-54-4

**甘氨酸銅**是一種銅的胺基酸鹽，化學式 C4H8CuN2O4。它可由 0.01 mol/L 的 CuSO4 和 0.02 mol/L 的甘氨酸在弱鹼性條件下於室溫反應，加入乙醇沉澱後用熱水重結晶，加入乙醇沉澱，真空乾燥製得。氧化銅和甘氨酸的反應也能得到產物。

甘氨酸銅在 145 °C 發生分解。順式結構的甘氨酸銅比反式結構的更加穩定。

## 參考文獻
1347年

## 大事記

* 金帳汗國圍攻卡法，把死亡的鼠疫病人屍體用投石機投入城中，後來一名熱那亞商人把鼠疫帶回義大利，從而引發歐洲黑死病大瘟疫（1349 年結束），並於交戰中的英國與法國散布。
* 盧森堡的約翰之子查理四世 (神聖羅馬帝國) 獲選為羅馬人民的國王。
* 禿忽魯帖木兒建立東察合台汗國，察合台汗國自此分為東、西二部。
* 阿拉丁・哈桑・巴赫曼沙阿脫離德里蘇丹國，建立巴赫曼尼蘇丹國，首都古爾伯加。
* 8 月 3 日 —— 加萊抵抗英軍的圍困達 1 年之久後，彈盡糧絕開城投降，此後英國佔領加萊直到 1558 年。
* 9 月 28 日 —— 英王愛德華三世和法王腓力六世在教宗克勉六世居中協調下簽署加萊停戰協議，雙方停戰直到 1355 年。

## 逝世

*
134847-97-5

**2,4,6 - 三甲基苯碲酚**是一種有機碲化合物，化學式為 C9H12Te，可由 2,4,6 - 三甲基苯碲酚鋰（鋰鹽由二碲化物和三乙基硼氫化鋰反應得到）在−78 °C 下和 HBF4·Et2O 反應得到。它和二 [二 (三甲基矽基) 氨基] 鎘反應，得到二 (2,4,6 - 三甲基苯碲酚) 鎘；和二 [二 (三甲基矽基) 氨基] 鋅反應，得到相應的鋅配合物。

## 參考文獻

## 外部連結

* 2,4,6 - 三甲基苯碲酚. WolframAlpha
1348年

## 大事記

* 浙江台州方國珍聚眾起義。
* 黑死病肆虐歐洲。
* 神聖羅馬帝國皇帝兼波希米亞國王查理四世創辦布拉格查理大學。
* 2 月 4 日 —— 四條畷之戰，楠木正行和足利尊氏方的高師直會戰於河內國四條畷，楠木軍大敗，後村上天皇逃到賀名生。

## 出生

* 安德洛尼卡四世（1348 年－1385 年，37 歲），東羅馬帝國皇帝。

## 逝世

* 12 月 2 日 —— 花園天皇，日本第 95 代天皇
* 虞集
13492-45-0

**碘化亞鐵**是無機化合物，化學式為 FeI2。

## 製備

* 直接用碘與鐵反應：

　
: ${\mathsf {Fe+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeI_{2}}}$

* 加熱碘與硫化鐵：

　
: ${\mathsf {FeS+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+S}}$

* 加熱分解 Fe (CO)4I2：

　
: ${\mathsf {Fe(CO)_{4}I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+2CO}}$

## 物理性質

紅棕色三方晶體，空間群_**P 3m1**_，其中 _a_ = 0,404 nm，_c_ = 0,675 nm，Z = 1。

易溶於水。

可形成 FeI2·_n_ H2O，其中 _n_ = 2, 4, 6, 9。

## 化學性質

* 在空氣中加熱時，被氧氣氧化：

　
: ${\mathsf {4FeI_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+4I_{2}}}$

## 用途

在有機反應中作為催化劑使用。

## 參考文獻

* Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. (編). Химическая энциклопедия **2**. М.: Советская энциклопедия. 1990: 671. ISBN 5-82270-035-5.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика **1** 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика **2** 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов **2**. М.: Мир. 1972: 871.
13494-86-5

**溴酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr (BrO3)3。它可溶於水，可以形成二水合物、四水合物和九水合物，九水合物在 56.5 °C 熔於自身結晶水，130 °C 完全失去結晶水。它可由溴酸鋇和硫酸鐠反應製得。

## 參考文獻
13494-90-1

**硝酸鎵**是一種無機化合物，化學式為 Ga (NO3)3。

## 製備

硝酸鎵可以由金屬鎵、氧化鎵或氫氧化鎵和濃、熱的硝酸反應得到。其八水合物可從水溶液中結晶而得，有潮解性。

## 化學性質

硝酸鎵溶於水時會發生水解，產生渾濁或絮狀沉澱。

## 參考資料
13494-98-9

**硝酸釔**是一種無機化合物，化學式為 Y (NO3)3。它的受熱分解經 YONO3，最終生成 Y2O3。

## 製備

硝酸釔可由氧化釔和硝酸反應得到：

　
: Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O

## 參考資料
13498-06-1

**過氯酸釹**（英語：neodymium perchlorate）是釹的過氯酸鹽，分子式為 Nd (ClO4)3。

## 製備

將氧化釹溶於過氯酸溶液中可得到過氯酸釹:

　
: ${\rm {Nd_{2}O_{3}+6HClO_{4}\rightarrow 2Nd(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$

## 化學性質

過氯酸釹能與甘胺酸和丙胺酸形成錯合物，其化學式為 Nd2(Gly)5(Ala)3(ClO4)6·2H2O。過氯酸釹也能和麩胺酸配合。

## 參考資料
13498-07-2

**過氯酸鐠**（英語：praseodymium perchlorate）是鐠的過氯酸鹽，分子式為 Pr (ClO4)3。

## 製備

過氯酸鐠可由十一氧化六鐠製備。將十一氧化六鐠溶於微過量的鹽酸中並加入少量過氧化氫，可製得過氯酸鐠。

## 化學性質

過氯酸鐠能與冠醚 18 - 冠 - 6 生成化學計量比為 1:1、1:2 的兩種錯合物，還能和 L - 脯胺酸、麩胺酸、苦杏仁酸、青黴胺形成錯合物。過氯酸鐠還能與咪唑和丙胺酸共同形成錯合物。

## 參考資料
13498-08-3

**高氯酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb (ClO4)3。在水溶液中，Yb3+ 可以和 ClO4−相互作用，形成 YbClO42+，其穩定常數為 4.5 × 10−2。

## 製備

高氯酸鐿的水合物可由氧化鐿和在濃高氯酸中溶解，從溶液中結晶得到。將水合物（x H2O, x＜6）在 170 °C 真空處理，得到一水合物。

一水合物在 175 °C 的真空中脫水，可以得到 _R_3_c_ 空間群的無水物 Yb (ClO4)3，而 Cl2O6 經處理得到的無水物屬 _P_63/_m_ 空間群。

## 用途

高氯酸鐿可用作 Yb (III) 來源，以製備其它鐿化合物。

## 參考文獻
13498-15-2

**過氯酸鈦**是一種無機化合物，化學式為 Ti (ClO4)4，化學性質活潑。

## 製備

將 72% 過氯酸和發煙硫酸小心混合併蒸餾，得到含 2％Cl2O7 的無水過氯酸，真空處理後於液氮保存。將四氯化鈦蒸餾提純，真空保存待用。之後，將提純的過氯酸和四氯化鈦以 6：1 小心混合，並緩慢升溫至 - 20℃，保持 1h，然後升溫至 - 10℃再保持 1h，即可製得過氯酸鈦。反應放出 HCl 以及微量的 ClO2：

　
: ${\mathsf {TiCl_{4}+4HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ti(ClO_{4})_{4}+4HCl\uparrow }}$

## 性質

過氯酸鈦可以和液體石蠟反應，和二甲基甲醯胺爆炸性地反應；在硝基甲烷、乙腈中溶解並分解，溶液變為黃色。不溶於四氯化碳，但在 25℃以上可以反應，得到黃色溶液。在常壓下加熱過氯酸鈦，130℃爆炸性分解：

　
: ${\mathsf {Ti(ClO_{4})_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiO_{2}+4ClO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}$

但在真空中加熱至 70～120℃，發現過氯酸鈦有所升華，其熔化時呈現黃色。

## 參考文獻
13499-05-3

**四氯化鉿**，無機化合物，化學式 HfCl4。這種無色固體是大多數有機鉿化合物的前體。它可用於多種特定用途，主要集中於材料科學中，或作為催化劑。

## 製備

可以用幾種相近的方法來製備 HfCl4：

* 在 450 °C 以上用四氯化碳和二氧化鉿反應；

　
: HfO2 + 2 CCl4 → HfCl4 + 2 COCl2

* 用氯氣或二氯化二硫，在 600 °C 以上氯化 HfO2 和碳的混合物：

　
: HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2

* 在 250 °C 以上氯化碳化鉿。

　
: HfC+2 Cl2→HfCl4+C

## 分離鋯和鉿

鉿和鋯通常共生於礦物中，如鋯石、曲晶石和斜鋯石。二氧化鉿（HfO2）的含量在鋯石中為 0.05％至 2.0％，曲晶石為 5.5％至 17％，斜鋯石為 1.0％至 1.8％。鉿和鋯的化合物會從礦石中一併提取，並轉化為四氯化物的混合物。

HfCl4 和 ZrCl4 難以分離，因為鉿和鋯的化合物具有非常相似的化學和物理性質。它們的原子半徑相近：鉿為 156.4 pm，而鋯為 160 pm。兩種金屬的反應相似，並會形成相似的配合物。

許多方法可從 ZrCl4 中提煉出 HfCl4，包括分餾、分級沉澱、分級結晶和離子交換法。固體氯化鉿的蒸氣壓（從 476 至 681 K）的對數（以 10 為底數）由下式給出：log10(P) = -5197/T + 11.712，其中壓力的單位為托，溫度的單位為開爾文。（熔點下的壓力為 23000 托。）

有一種方法基於兩種四鹵化物還原性的差異。選擇性地將鋯化合物還原一至二價，甚至是單質，可以分離四鹵化物。在還原反應中，四氯化鉿基本不反應，並且可從直接從鋯的低鹵化物中回收。四氯化鉿是揮發性的，因此可以很容易地從不揮發的三鹵化鋯中分離出來。

## 結構及成鍵

此鹵化物含有 + 4 氧化態的鉿。固體 HfCl4 是八面體鉿中心聚合物。每個鉿中心周圍有六個氯配體，二個為終端，四個橋接至另一個鉿中心。在氣相中，ZrCl4 和 HfCl4 有著與 TiCl4 相同的單體四面體結構。氣相 HfCl4 的電子成相研究顯示，Me-Cl 核間距為 2.33 Å，Cl…Cl 核間距為 3.80 Å。核間距比 r (Me-Cl)/r (Cl…Cl) 為 1.630，與正四面體模型的預測值（1.633）很接近。

## 反應特性

該化合物極易水解，並釋放氯化氫：

　
: HfCl4 + H2O → HfOCl2 + 2 HCl

因而，久置的樣品中常常混有氯氧化物，它也是無色的。

與 THF 單體按 2:1 的比例形成配合物：

　
: HfCl4 + 2 OC4H8 → HfCl4(OC4H8)2

因為此配合物可溶於有機溶劑，它是一種製備鉿的其他配合物的有用試劑。

HfCl4 與格氏試劑發生複分解反應。可用此製備四苄基鉿。

與醇形成醇鹽。

　
: HfCl4 + 4 ROH → Hf(OR)4 + 4 HCl

這些化合物結構複雜。

### 還原

HfCl4 極難還原。在膦配位體的存在下，可以用鈉鉀合金還原：

　
: 2 HfCl4 + 2 K + 4 P(C2H5)3 → Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 + 2 KCl

深綠色的二鉿產物是抗磁性的。X 射線晶體學結果表明該配合物的結構為共邊雙八面體，與鋯類似物非常類似。

## 用途

四氯化鉿是高活性的齊格勒 - 納塔催化劑的前體，用於烯烴，特別是丙烯的聚合中。典型的催化劑由四苄基鉿衍生而來。

在各種有機合成應用中，HfCl4 是一種高效的路易斯酸。例如，相比使用氯化鋁，用四氯化鉿能使二烯丙基氯矽烷更高效地烷基化二茂鐵。大尺寸的 Hf 可以減小 HfCl4 與二茂鐵配合的傾向。

HfCl4 可以加速 1,3 - 偶極環加成，並對其加以控制。與芳基和脂族醛肟一起使用時，相比其它路易斯酸，能得到更好的結果，並可生產外異構體。

### 微電子應用

HfCl4 曾作為化學氣相沉積和原子層沉積的一種前體，以生成二氧化鉿和矽酸鉿，它們在製造現代高密度集成電路時用作高 κ 電介質。然而，由於其相對較低的揮發性和腐蝕性的副產物（即 HCl），HfCl4 為金屬有機前體所淘汰，例如四 (乙基甲基氨基) 鉿（TEMAH）。

## 參考

## 擴展閱讀

* Duraj, S. A.; Towns; Baker; Schupp, J. Structure of _cis_-Tetrachlorobis(tetrahydrofuran)hafnium(IV). Acta Crystallographica. 1990, **C46** (5): 890–2. doi:10.1107/S010827018901382X.

## 外部連結

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13499-12-2

**過鎝酸銫**，化學式 CsTcO4，是銫的過鎝酸鹽。

## 製備

過鎝酸銫可以由碳酸銫和過鎝酸銨反應而成。

$$
{\ce {Cs2CO3 + 2 NH4TcO4 -> 2 CsTcO4 + (NH4)2CO3}}
$$

## 性質

過鎝酸銫是正交晶系的，空間群 Pnma (No. 62)。它的晶格參數為 a = 572.6 pm、b = 592.2 pm 和 c = 1436 pm。過鎝酸根中的 Tc–O - 鍵長為 164.0 pm ，O–Tc–O 鍵角為 112.9°。

## 參考資料
1349年

## 大事記

* 室町幕府初代將軍足利尊氏設置了鎌倉府以便統治關東地區，命令其第三子足利基氏擔任鎌倉府的首長 -- 鎌倉公方。
* 亞拉岡王國兼併馬約卡王國。
* 立陶宛大公阿爾吉爾達斯對首次加里西亞－沃里尼亞戰爭的結果不滿而入侵波蘭王國，但仍結果是立陶宛大公國戰敗。

## 出生

* 

## 逝世

*
134公里號誌站

**134 公里號誌站**（K134）是位於台灣苗栗縣造橋鄉台 13 甲線旁，是臺灣鐵路管理局臺中線已廢除的鐵路號誌站。位於舊里程基隆起點 134 公里處，因此得名。

## 車站構造

* 原正線西側設置交會線，軌道大約是新線的東正線位置。
* 往北和往南皆為單線。

## 利用狀況

* 已廢止。

## 車站週邊

* 穿月生態園區
  * 見返坂隧道 （已廢止隧道，又稱西坑尾隧道、穿月隧道）
  * 造橋隧道（已廢止隧道，又稱西坑尾隧道）
* 香格里拉樂園（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 豐富隧道

## 歷史

* 台中線原為單線，1976 年 8 月 30 日設置此號誌站作為列車調度交會之用。
* 1991 年 11 月 15 日發生 1006 次自強號 ATS 故障超速，與 1 次莒光號列車側撞，造成 30 人喪生，一百多人受傷的重大事故。相關單位決定將造橋豐富段改線，開闢新線及開鑿新造橋隧道（後命名為豐富隧道）通車後，停用 134 號誌站和造橋隧道。
* 1994 年 7 月竹南至造橋、1994 年 10 月豐富至苗栗路段分別完成雙軌通車。
* 為配合造橋至豐富路段雙軌工程施工，134 公里號誌站於 1996 年 6 月 13 日廢止。
* 原號誌站所在路基今已變成台 13 甲線替代道路。

## 鄰近車站
134号加利福尼亚州州道

**文圖拉高速公路**（英語：**Ventura Freeway**）是南加州地區的高速公路命名，其西端是文圖拉縣、聖巴巴拉縣的交界處，東端是帕薩迪納。這條高速公路是穿越文圖拉縣最主要的高速公路。其西端到其與好萊塢高速公路的交流道之間的路段在編號系統裡為 101 號美國國道，而從那裡繼續向東直到帕薩迪納的路段則被編為 134 號加利福尼亞州州道。

## 參考文獻
134号联邦公路

**134 號聯邦公路**（西班牙語：Carretera Federal 134），又稱**瑙卡爾潘 - 托盧卡公路**（西班牙語：Carretera Naucalpan - Toluca）、**托盧卡 - 阿爾塔米拉諾城公路**（西班牙語：Carretera Toluca - Cd. Altamirano）或**阿爾塔米拉諾城 - 錫瓦塔內霍公路**（西班牙語：Carretera Cd. Altamirano - Zihuatanejo），是墨西哥境內的一條公路，起自該國中部墨西哥州瑙卡爾潘市，途徑米卻肯州及格雷羅州，抵達太平洋沿岸的著名旅遊城市錫瓦塔內霍，全長約 466.66 公里。

## 分段

根據墨西哥交通部及聯邦道路橋梁管理局發布的《墨西哥公路數據報告（2020 年版）》，該公路分為 3 個區段，各區段獨立進行里程計算：

1）瑙卡爾潘 - 托盧卡段，全長 63.3 公里；

2）托盧卡 - 阿爾塔米拉諾城段，全長 216 公里；

3）阿爾塔米拉諾城 - 錫瓦塔內霍段，全長 187.36 公里。

134 號聯邦公路為一條非連續性的公路，其在托盧卡境內的兩段由市政道路連接，但連接道路不屬於本公路的一部分。

## 走向

### 瑙卡爾潘 - 托盧卡段

134 號聯邦公路起自墨西哥州瑙卡爾潘市境內曼努埃爾・卡馬喬大道（墨西哥城外環路）與五月一日大道互通處，向西至古斯塔沃・巴茲・普拉達大道交匯口，市政道路名稱變為路易斯・多納爾多・科洛西奧大道。公路向西南穿越人口稠密的城鎮區域，與 57D 號聯邦公路以查瑪帕立交橋互通，隨後穿越拉斯克魯斯山，途徑聖弗朗西斯科 - 奇瑪爾帕鎮等地後至霍納卡特蘭鎮進入托盧卡谷地。在此段，該公路先後與 36 號州級公路、6D 號州際公路及機場大道交匯，至艾爾弗雷多・德爾瑪索立交橋處與 55 號聯邦公路互通，本段結束。公路繼續向前的區段成為托盧卡市市政道路的一部分。

### 托盧卡 - 阿爾塔米拉諾城段

本段起自托盧卡市內托尤坎大道與克里斯托巴爾・哥倫布大道交匯處，向南至卡普爾蒂特蘭鎮北側轉向西，此段又稱太平洋大道；公路轉向西南進入山區，沿線途徑特馬斯卡爾特佩克、特胡皮爾科等主要市鎮，並先後與 10 號州級公路、巴耶・德布拉沃公路、50 號州級公路及 2 號州級公路等道路相匯，在貝胡科斯鎮處進入格雷羅州，轉向南穿越庫查瑪拉鎮入米卻肯州轄境，前行約 9 公里後跨庫查瑪拉河再次回到格雷羅州境內，抵達阿爾塔米拉諾城。

### 阿爾塔米拉諾城 - 錫瓦塔內霍段

在阿爾塔米拉諾城及科尤卡 - 德卡塔蘭兩地，該公路的市政道路名稱為拉薩羅・卡德納斯大道，其間以米格爾・阿雷曼大橋跨越巴爾薩斯河；自科尤卡 - 德卡塔蘭以下，公路進入人煙稀少的南瑪德雷山區，向西南方向蜿蜒前行 180 公里後，在聖何塞 - 伊斯塔帕鎮北側匯入 200 號聯邦公路。

## 參考文獻
134年

## 大事記

* 

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：
    1. Tamelerdeamani（114 年－134 年）
    2. Adeqetali（134 年－140 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：
      1. 祗摩尼師今（112 年－134 年）
      2. 逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    * 米特拉達梯四世（129 年－140 年）

## 出生

* 

## 逝世

### 新羅

* 祇摩尼師今，新羅第 6 代君主。

## 參見
135

**135**（一百三十五）是 134 與 136 之間的自然數。

## 數學領域

* 合數，正因數有 1、3、5、9、15、27、45 和 135。

　
: 質因數分解為 $3^{3}\times 5$ 。
* 虧數，真因數和為 105，虧度為 30。
* 第 45 個十進位的哈沙德數。前一個為 133、下一個為 140。
* 第 59 個十進位的等數位數。前一個為 134、下一個為 137。
* 可表示為各位數字和及各位數字積的乘積，是和積數（除 135 外，只有 1 及 144 有此性質）：

　
: $135=(1+3+5)(1\times 3\times 5)$

* 可表示為各位數字的次方和，其中最高位數是一次方，其他數字的冪次分別為二次方及三次方（除 135 外，175、518 及 598 也有此性質）：

　
: $135=1^{1}+3^{2}+5^{3}$

* 正八邊形的內角恰為 135 度。
  * 第 3 個 46 邊形數。
* 第 5 個十五邊形數

## 其他領域

* 135 膠片是膠片的一種
135-01-3

**二乙苯**（DEB）是一類二取代芳香烴，苯環上有兩個乙基取代，分子式為 C6H4(C2H5)2。二乙苯共有三種同分異構體：鄰二乙苯、間二乙苯和對二乙苯，均為無色液體。其中，間二乙苯和對二乙苯的商業利用價值更高。

## 命名

* 鄰位：1,2 - 乙基苯，鄰二乙苯
* 間位：1,3 - 乙基苯，間二乙苯
* 對位：1,4 - 乙基苯，對二乙苯

## 製備

二乙苯是苯與乙烯烷基化反應中生成的一種副產品，其生成共有兩步。第一步是先生成乙苯，原是作為苯乙烯的前體。

　
: C6H6 + C2H4 → C6H5C2H5

其中部分的乙苯會繼續與苯進行反應。

　
: C6H5C2H5 + C2H4 → C6H4(C2H5)2

使用擇形沸石催化劑，可以選擇性地產出更多的對二乙苯。

二乙苯通過烷基轉移反應，再生成乙苯，實現回收：

　
: C6H4(C2H5)2 + C6H6 → 2 C6H5C2H5

## 用途

二乙苯可以與甲基聯苯和 / 或乙基聯苯混合，作為低溫傳熱流體。

二乙苯可以脫氫生成二乙烯基苯（DVB）：

　
: C6H4(C2H5)2 → C6H4(C2H3)2 + 2 H2

二乙烯基苯可以用於合成交聯聚苯乙烯。

## 參考資料
135-19-3

**2 - 萘酚**（即 **β- 萘酚**）是萘的 2 位氫被羥基取代後形成的化合物。它是 1 - 萘酚的異構體。

## 性質

無色或白色有光澤有酚類氣味的碎薄片粉末。在空氣中穩定，暴露在陽光下顏色變深。可燃，加熱升華。難溶於冷水，易溶於乙醚、乙醇和氯仿。

用於製取染料、防老劑、有機顏料、殺菌劑，也用於有機合成中。由 2 - 萘酚可以製取 1,1'- 聯 - 2 - 萘酚（見下圖）、吐氏酸、防老劑丁、防老劑 DNP、β- 萘酚 - 3 - 甲酸。

## 製備

由萘的磺化、鹼熔製備，整個過程與鹼熔法製取苯酚相似，中間體是 2 - 萘磺酸。

## 外部連結

* （德文）2 - 萘酚的製備
135-48-8

**駢五苯**（英語：Pentacene）是一種五個苯環由直線狀稠合組成的一種多環芳香烴，化學式 C22H14。駢五苯對光和氧氣敏感，市售駢五苯常因氧化而表面帶綠色。駢五苯是一種有機半導體。

## 合成

最初的使用合成路線在 1961 年提出，由鄰苯二甲醛與 1,4 - 環己二酮通過羥醛縮合得駢五苯醌，再由鋁汞齊還原得駢五苯。

另一種合成法首先得到一個羰基橋環的前體化合物，再於 150℃，或經光照失 1 分子 CO，得駢五苯。該前體化合物溶於氯仿，而駢五苯不溶於一般有機溶劑，因此該法適用於以旋轉塗覆製得駢五苯薄膜。駢五苯溶於熱的氯代苯，可用 1,2,4 - 三氯苯作溶劑重結晶。

## 衍生物

6,13 - 取代駢五苯通過芳基或炔基親核試劑（如格氏試劑與有機鋰試劑）與駢五苯醌的反應，隨後經芳構化的還原反應得到。由二炔與環戊二烯基鋯反應生成金屬有機化合物中間體，再與丁炔二酸二甲酯反應，得到的酯又可通過碳鏈增長生成二炔，經此同系化步驟可得多取代駢五苯。通過引入不同官能基，達到控制化合物顏色，電化學性質和晶體中分子排列的目的。通過取代基的選擇（包括大小和位置）能控制衍生物採用一維抑或二維共面的堆積，這與駢五苯晶體中人字形排列的分子相異。

雖然駢五苯的結構類似於其他芳香族化合物如蒽，但其對其芳香性的解釋還不完善。因此，駢五苯及其衍生物是許多研究的主題。

6 - 亞甲基 - 6,13 - 二氫駢五苯與 6 - 甲基駢五苯間存在以下平衡：

　
:

常溫下此平衡極大偏向於亞甲基方向。在溶液中加熱至 °C 時，有少量亞甲基異構物轉化為甲基異構物，此時溶液顯紅紫色。 根據一項研究，此反應的機理不是分子內 _H_[1,5]σ 遷移，而是雙分子自由基的氫遷移。相比之下，結構類似異甲苯（亞甲基環己二烯）則相當不穩定。

駢五苯與硫在 1,2,4 - 三氯苯中反應得**六硫駢五苯**. X 射線晶體衍射實驗結果顯示所有的碳硫鍵鍵長相似（170 pm），從共振論的角度解釋，電荷分離的兩種共振式 B、C 的貢獻比結構 A 更大。

　
:

晶相中相鄰分子的硫原子間距（337 pm）小於分子的范德華半徑（180 pm）的兩倍，這是由於相鄰分子間存在 π 重疊的緣故。作為有機半導體，此性質與四硫富瓦烯相似。

駢五苯骨架平面看上去是剛性的，但事實上，大取代基可以使其變得相當扭曲：

　
:

由於六個苯基的存在，骨架兩端扭曲達 144°，此化合物具有光學活性，可拆分為一對旋光異構物，旋光度高達 7400°，其外消旋化半衰期為 9 小時。

## 應用

駢五苯是一種潛在的二色性染料。

駢五苯與富勒烯結合，用於有機光伏電池的研究。

駢五苯是有機薄膜電晶體 (OTFT) 和有機場效應電晶體 (OFET) 研究的主流半導體材料，是研究最全面深入的共軛有機分子 (conjugated organic molecules）。由於其作為有機場效應電晶體的空穴遷移率最高可達 5.5 cm2/(V・s)，超過了非晶矽，具有很大的應用前景。

駢五苯以及其他有機半導體在空氣中會迅速氧化，故其作為有機半導體的商業價值不高。但其經氧化處理得到的駢五苯醌具有柵極絕緣膜方面的應用價值

## 參見

* 全氟駢五苯

## 參考資料

## 外部連結

* facts about pentacene （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, retrieved Apr. 17, 2006
* Organic transistor improves with age （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, New Scientist, _2 December 2007_
* Pentacene Imaged （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, IBM images Pentacene, the first molecule imaged in detail _29 August 2009_
135062-02-1

**瑞格列奈**（Repaglinide）是一種短效胰島素促泌劑，用於飲食控制、減輕體重及運動鍛鍊不能有效控制其高血糖的 2 型糖尿病（非胰島素依賴型）患者。劑量有白色片（0.5 mg）或黃色片（1.0 mg）或桃紅色片（2.0 mg）。

## 成份

主要組成成分為瑞格列奈，其化學名稱為 5 (+)-2 一乙氧基一 4 [2-[[3 一甲基一 1-[2-(1 - 哌啶基) 苯基] 一丁基] 氨基]-2 - 氧乙基] 苯甲酸，分子量為 452.6，分子式為 C27H36N2O4。

## 適應症

用於飲食控制、減輕體重及運動鍛鍊不能有效控制其高血糖的 2 型糖尿病（非胰島素依賴型）患者。可與二甲雙胍並用。二者並用的協同功效比各自單獨使用時更能有效控制血糖。

## 不良反應

同其他口服降糖藥一樣，服用瑞格列奈可能引起血糖變化，如高血糖和低血糖。同每種糖尿病治療一樣，這些反應的出現依賴於個體因素，如飲食習慣，劑量，運動和應激反應。

瑞格列奈及其他降血糖藥物的臨床應用顯示，服用瑞格列奈可能發生以下不良反應:

* 免疫系統失調
* 代謝及營養失調
* 高血糖
* 低血糖（較罕見）
* 眼睛異常
* 胃腸道不適（罕見）
* 皮膚及皮下組織異常（罕見：過敏反應）
* 肝膽失調

## 禁忌

* 已知對瑞格列奈或瑞格列奈中的任何賦型劑過敏的患者
* 1 型糖尿病患者（胰島素依賴型一 IDDM，C 一肽陰性糖尿病患者）
* 伴隨或不伴昏迷的糖尿病酮症酸中毒患者
1350704-09-4

**紫杉二烯酮**（英語：Taxadienone，也稱為**紫杉 - 4,11 - 二烯 - 2 - 酮**，Taxa-4,11-dien-2-one）是一種紫杉烷類化合物，分子式 C20H30O，是化療藥物紫杉醇合成的中間體，2012 年實現全合成。

## 另見

* 紫杉二烯

## 參考文獻
1350年

## 大事記

* 脫脫被任命為中書右丞相，發行新鈔票「至正交鈔」。
* 觀應擾亂，足利尊氏與其弟足利直義對立，北朝內亂。
* 8 月 29 日 —— 英王愛德華三世在溫奇爾西海戰戰勝法軍聘請的卡斯提爾王國海軍。
* 萊昂和卡斯蒂利亞國王阿方索十一世在圍攻直布羅陀時死於鼠疫，「暴君」佩德羅一世登基為卡斯蒂利亞國王。

## 出生

* 曼努埃爾二世（1350 年－1425 年，75 歲），拜占庭帝國皇帝。

## 逝世

* 3 月 26 日 —— 阿方索十一世，萊昂和卡斯蒂利亞國王。
* 8 月 22 日 —— 腓力六世，法國瓦盧瓦王朝國王。（1293 年出生，57 歲）
1350年代

## 大事記

* 1351 年，元末民變爆發，徐壽輝起事。
* 1353 年，張士誠起事。
* 1355 年，韓林兒復興宋朝，自稱小明王。
* 1356 年，朱元璋占領集慶路，被封為吳國公。

## 出生

## 逝世

* 高麗忠定王（1351 年）
* 郭子興（1355 年）
* 脫脫（1355 年）
13510-35-5

**碘化銦**是一種無機化合物，化學式為 InI3，它是淺黃色晶體，熔化後變為暗棕色。它可由銦和碘加熱反應製得：

　
: 2 In + 3 I2 → 2 InI3

碘化銦在固態以二聚體 In2I6 的形式存在，它屬於單斜晶系 _P_21/_c_ 空間群。其晶體常以孿晶的形式存在。

它可以和二甲基亞碸形成加合物，這種物質具有 [InI2(Me2SO)4][InI4] 的結構。它和氨基鉀反應，生成白色的氨基銦 (III)。

## 參考文獻
13510-41-3

**硫酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr2(SO4)3。它是無嗅的亮綠色晶體。它易吸水，形成五水合物和八水合物。

## 製備

三氧化二鐠溶於硫酸，從溶液中可以結晶出八水合硫酸鐠。產物可以在有機溶劑中經過「蒸發 - 再溶解」提純。

## 性質

硫酸鐠在標況下穩定。水合物加熱失水並變得略白。和其他稀土金屬硫酸鹽一樣，其溶解度隨著溫度升高而減小，藉此可以分離稀土和非稀土的化合物。

## 參考資料
13510-44-6

**砷酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag3AsO4。它可用於鑑別磷酸鹽和砷酸鹽溶液的定性分析。（Ag3PO4 為黃色沉澱）

## 製備及性質

砷酸銀可用下述反應製備：

　
: 3 AgNO3 + Na2HAsO4 → Ag3AsO4↓ + 2 NaNO3 + HNO3

砷酸銀難溶於水（Ksp = 1.0×10−22）。可溶於酸或氨水。

## 參考文獻
13510-46-8

**砷酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3AsO4。

## 製備

砷酸鈉可由砷酸（或五氧化二砷）和氫氧化鈉反應得到，從 pH=11 的溶液中可析出十二水合物：

　
: H3AsO4 + 3 NaOH → Na3AsO4 + 3 H2O

或由偏亞砷酸鈉在水中經過氧化鈉氧化得到。它也可以從紅砷鎳礦中用硝酸鈉和氫氧化鈉提取出來：

　
: 2 NiAs + 7 NaNO3 + 6 NaOH → 2 NiO + 2 Na3AsO4 + 7 NaNO2 + 3 H2O

## 性質

砷酸鈉和金屬鹽在氨的存在下反應，可以得到相應的氨配鹽 [M (NH3)6]AsO4（M=Sc, Y, La, Cr, Co, Fe）。它可以被甲醛還原為單質砷。

## 參考文獻
13510-48-0

**硝酸鈹**是鈹元素的硝酸鹽，它是一種離子化合物，化學式為 Be (NO3)2。每個化學式單位由一個 Be2+ 陽離子和兩個 NO3-陰離子所構成。

## 危害

硝酸鈹像其他的鈹化合物一樣有劇毒。小劑量攝入時它是一種刺激劑。它燃燒時產生刺激性的有毒煙霧。然而，短時大量攝入硝酸鈹會導致急性化學性肺炎，但症狀在 3 天之內都不會表現出來。

## 製備

硝酸鈹可由氫氧化鈹溶解於硝酸中來製備：

　
: Be(OH)2 + 2 HNO3 → Be(NO3)2 + 2 H2O

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Mathur, R; Sharma, S; Mathur, S; Prakash, AO. Effect of beryllium nitrate on early and late pregnancy in rats. Bulletin of environmental contamination and toxicology. 1987, **38** (1): 73–7. PMID 3814854.
13510-49-1

**硫酸鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeSO4，它通常以四水合物 [Be (H2O)4]SO4 的形式存在，為無色晶體。硫酸鈹最早於 1815 年被永斯・貝采利烏斯發現。 硫酸鈹易溶於水，微溶於濃硫酸。

## 製備及結構

硫酸鈹可以由其它鈹化合物和硫酸反應，蒸發溶液後結晶得到。水合物在 400 °C 加熱得到無水物。四水合物有四面體的 Be (OH2)42+ 單元和硫酸根離子。Be2+ 陽離子的半徑小，使配位水分子的數量比同族 MgSO4·6H2O 中的 Mg (OH2)62+ 配離子的配位水數目少。

無水物的結構和塊磷鋁礦的結構類似，結構中四面體配位的 Be 和 S 原子交替排布，每個氧為二配位（Be-O-S）。分子中 Be-O 的鍵長為 156 pm；S-O 的鍵長為 150 pm。

## 性質及用途

硫酸鈹的四水合物受熱分解，經二水合物最終得到氧化鈹。

　
: BeSO4 → BeO + SO3

硫酸鈹和鹼金屬的硫酸鹽可以形成復鹽。硫酸鈹和磷的含氧酸反應，生成相應的鈹鹽。

硫酸鈹和硫酸鐳的混合物在核分裂中被發現是一種中子源。

## 參考文獻

## 拓展連結

* 國際化學品安全卡 1351
* IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"
* IPCS Health & Safety Guide 44 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IPCS CICAD 32 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 鬍子南，龍聖喜，肖功華，等。鈹的急性、慢性、蓄積性和誘變性研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 毒理學雜誌，1990 (2):123-123.
13510-70-8

**偏磷酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (PO3)4，是釷的磷的含氧酸鹽之一，有放射性。

## 製備

將四水合硝酸釷溶於正磷酸，在 450℃共熱 2h 得到偏磷酸釷。

## 參考資料
13510-71-9

**硫酸釔**是釔的硫酸鹽，化學式為 Y2(SO4)3。

## 製備

硫酸釔可以由氫氧化釔和硫酸反應得到。

　
: 2 Y(OH)3 + 3 H2SO4 → Y2(SO4)3 + 6 H2O

## 反應

硫酸釔可以和鹼金屬硫酸鹽反應：

　
: Y2(SO4)3 + 3Cs2SO4 → 2Cs3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + Rb2SO4 → Rb3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + 3K2SO4 → 2K3[Y(SO4)3]

## 參考文獻
13510-99-1

**鈾酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2UO4，具有放射性。它可由氫氧化鈉和三氧化鈾反應製得；或通過過氧化鈉和二氧化鈾反應得到，但該反應會同時生成其它鈉的鈾酸鹽；鈾醯鈉復鹽在氧氣中熱分解，可以得到鈾酸鈉。它和氟化氫反應，生成 NaUO2F3、Na3UO2F5 和水；和鹽酸反應，生成 NaCl、UO2Cl2 和水。它和五氧化二釩以 3:2 計量比在 800 °C 反應，可以得到 Na6(UO2)5(VO4)2O5 晶體。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* L.W. Gray, W.J. Kerrigan. A DTA, TGA, and metallurgical study of the exothermic reactions between aluminum and uranium compounds: The solid state reactions of uranium oxides and uranates with aluminum. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1976-01, **38** (9): 1641–1644 [2022-07-31]. doi:10.1016/0022-1902(76)80651-3. （原始內容存檔於 2018-06-22） （英語）.
13517-06-1

**碘化鈉**是一種白色晶體，實驗式為 NaI，用於輻射偵測、治療碘缺乏症及作為芬克爾斯坦反應的反應物。
無臭，味咸而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕。可做離散劑。

## 物理性質

碘化鈉是一種白色固體，易溶於水，可溶於丙酮等有機溶劑。

## 化學性質

碘化鈉是一種強還原劑，可以將 Fe3+、Cu2+、MnO4-、鹵素等還原，如：

　
: 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2

　
: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

和其他碘化物一樣，碘化鈉可以和碘作用，形成 I3-：

　
: NaI + I2 → NaI3

碘化鈉在水中可以解離出 I-，參與沉澱反應：

　
: Ag+ + I− → AgI↓

　
: Bi3+ + 3I− → BiI3↓

## 用途

### 食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鈉。

### 有機合成

碘化鈉之丙酮溶液也用於芬克爾斯坦反應（將有機氯化合物轉化為有機碘化合物），機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶，從而促使反應進行。

　
: R-Cl + NaI → R-I + NaCl

### 核醫學

一些放射性碘鹽，包括 Na125I 及 Na131I 可做為放射性藥劑，用於治療甲狀腺癌及甲狀腺功能亢進或是造影技術中的放射性示蹤劑，（參見碘的同位素）

### 摻鉈碘化鈉閃爍探測器

碘化鈉結晶中添加鉈，NaI (Tl)，當受到電離輻射時，會放出光子（即閃爍（scintillation）），因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學、地球物理學、核物理學和環境測量等方面。NaI (Tl) 是使用最廣泛的閃爍材料。晶體通常附有光電倍增管，並以氣密封裝，因為碘化鈉具潮解性。可藉由不同條件下晶體生長的晶體，來微調部分參數，如輻射硬度、餘輝及透明等。結晶中添加物的比率較高時，可用於高光譜品質的 X 光探測器。在此應用中，碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用，最大放射之波長為 415 nm。

## 溶解度

碘化鈉在一些有機溶劑中有高溶解度，此與氯化鈉甚至溴化鈉不同。

## 穩定性

碘化物（包括碘化鈉）可被大氣中的氧氣 (O2) 以可偵測的速度氧化成碘 (I2)。I2 及 I− 可絡合成黃色的三碘陰離子，與碘化鈉的白色不同。水可加速此氧化過程，碘化物也會以光氧化過程變為 I2，因此碘化鈉應儲放於暗處，並保持低溫低濕度。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1009（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* External MSDS 資料表（英文）
* 碘化鈉在醫學上的應用（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1351年

## 大事記

* **中國**
  * 五月，元順帝命工部尚書賈魯治黃河，動用大量民夫，造成不滿。白蓮教主韓山童與與杜遵道、劉福通、羅文素、盛文鬱等人召集河工在潁上（今屬安徽）發動起義，自稱宋徽宗八世孫，號「小明王」，立國號為「宋」，年號「龍鳳」，部眾以紅巾為號，信奉彌勒佛，組織「紅巾軍」，但事洩，韓山童被捕殺。
  * 劉福通等首破潁州（今安徽阜陽），佔領豫皖重鎮；芝麻李、彭大在徐州起事；郭子興在濠州（今安徽鳳陽）起事；彭瑩玉、徐壽輝等在湖北起事，徐壽輝稱帝，國號天完；王權在南陽地區的「北瑣紅軍」、孟海滿在荊州襄陽一帶的「南瑣紅軍」等，均稱紅巾起義。

**瑞士**

* 蘇黎世加入瑞士。
* **西班牙**
  * 第一次卡斯提爾王位繼承戰爭爆發

## 出生

* 

## 逝世

* 韓山童，白蓮教領導人（1313 出生）
* 帖睦爾普化，高昌回鶻亦都護紐林・的斤之子，高昌王，元朝丞相。
* 3 月 20 日 —— 穆罕默德・賓・圖格盧克德里蘇丹國的突厥裔蘇丹，圖格魯克王朝創建者吉亞斯・烏德・丁・圖格魯克（Ghiyath al-Din Tughluq）的長子。
1351年叛逆法

《**1351 年叛逆法令**》（英語：Treason Act 1351）是英格蘭國會制定的一道國會法令，確立、限制了英美法系中叛逆罪的概念。該法令並未在當時的法律基礎上增加新的罪名。它是英國目前仍有效力的法令中最古老的法令之一，但自頒布之日起已被多次修訂。

## 參考資料
1352/1353、1354/1351次列车

**K1352/1353、K1354/1351 次列車**是中國鐵路運行於新疆首府烏魯木齊至江蘇連雲港之間的一對快速旅客列車，自 2009 年 4 月 1 日起開行，由上海鐵路局南京客運段連烏車隊負責客運任務。列車使用 25G 型客車，沿蘭新鐵路和隴海鐵路運行，跨越新疆、甘肅、陝西、河南、安徽、江蘇五省一區，全程 3673 公里。其中烏魯木齊站至連雲港東站運行 48 小時 38 分，使用車次為 **K1352/1353 次**；連雲港東站至烏魯木齊站運行 47 小時 55 分，使用車次為 **K1354/1351 次**。值得一提，本班列車是首班貫通隴海鐵路和蘭新鐵路全線的直通旅客列車，由海運港口直達內陸腹地，成為最美風景的路線之一。

## 歷史

1999 年 6 月 1 日，中國鐵路微調列車運行圖，新增濟南至烏魯木齊的 189/190 次列車以及連雲港至庫爾勒的 192/189、190/191 次列車，兩者運行線相同，隔日開行。彼時的 192/189 次列車使用非空調車底，運行時間長達 80 餘小時。

2000 年 10 月 21 日，隨著中國鐵路實施第三次大面積提速，重新分類和調整了列車的等級和車次，原濟南至烏魯木齊、連雲港至庫爾勒（隔日開行）的 189/190 次直快列車提高等級為特快列車，車次改為 T189/190 次，並註冊「金橋號」商標，成為中國鐵道部命名的 43 對品牌列車之一，經京滬、隴海及蘭新線運行，沿途停靠泰山、兗州、徐州、鄭州、西安、蘭州、嘉峪關、哈密、吐魯番等 19 個車站，全程 3745 公里，運行 49 小時 19 分，列車使用 25K 型客車，採用了准高速轉向架、整體式制動盤、電子防滑器、進口機組及全數字顯示集中軸報儀等多項新技術，最高運行時速達 160 公里，安全性、穩定性和舒適性都是當時國內最好水平。2004 年 4 月 18 日，配合中國鐵路實行第五次大提速，濟南至烏魯木齊的 T189/190 次列車降等級為普通旅客快車，車次改為 1085/1086 次，同時實行濟南、連雲港東兩個方向隔日開行，成為少數被降級的原特快列車之一，原車次得以留空。

2009 年 4 月 1 日，烏魯木齊至連雲港東的 1352/1353、1354/1351 次普通旅客快車改為每日開行，由上海鐵路局擔當。

2010 年 1 月 24 日，1352/1353、1354/1351 次列車改為使用 25G 型客車，取代原先的綠皮車體。

2011 年 1 月 11 日，1352/1353、1354/1351 次列車升級為快速列車，車次改為 K1352/1353、K1354/1351 次，同時運行時間大幅壓縮，烏魯木齊至連雲港東比此前提速 6 小時 34 分，連雲港東至烏魯木齊提速 5 小時 45 分。

2015 年 3 月 20 日，K1352/1353、K1354/1351 次列車於蘭州至嘉峪關段改經蘭新鐵路第二雙線運行。

2016 年 5 月 15 日，K1352/1353、K1354/1351 次列車於蘭州至嘉峪關段改回經蘭新鐵路運行，同時因應新增烏魯木齊南至南京的 K1538/1539、K1540/1537 次列車（隔日開行），K1352/1353、K1354/1351 次列車隨即改為隔日開行，列車於烏魯木齊南至徐州段共用運行圖。同年 8 月 1 日，配合烏魯木齊鐵路局調整列車運行圖，K1352/1353、K1354/1351 次列車改為烏魯木齊站始發終到。

## 列車編組

K1352/1353、K1354/1351 次列車目前使用直供電 DC600V 帶集便器的 25G 型客車，配屬上海鐵路局合肥車輛段，採取 18 節車廂編組，其中硬座車 7 輛，硬臥車 8 輛，行李車、餐車和軟臥車各 1 輛。由於連雲港東站不具備車體整備能力，因此車體同時與徐州至連雲港東的 K8573 次列車共同套用，具體執行為：徐州開 K8573 次至連雲港東→連雲港東開 K1354/1351 次至烏魯木齊→烏魯木齊開 K1352/1353 次至連雲港東→連雲港東空送車體回徐州。

## 機車交路

## 時刻表

* 數據截至 2020 年 7 月 1 日。

## 參見

* Z105/106 次列車
* K1538/1539、K1540/1537 次列車

## 參考資料
13520-61-1

**高氯酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (ClO4)2，是一種強氧化劑。

## 製備

高氯酸鎳可由高氯酸和氫氧化鎳，氯化鎳或碳酸鎳反應得到。

將鎳放入 6mol/L 高氯酸中用 50Hz 的交流電進行電解，也能得到高氯酸鎳。

其無水物由三氟乙酸鎳 (II) 和高氯酸在三氟乙酸溶劑中反應得到。

## 用途

高氯酸鎳可以用於合成某些含能材料。

## 參考文獻
13520-63-3

**過錳酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd (MnO4)2，它可以形成六水合物 Cd (MnO4)2·6H2O。

## 製備

過錳酸鎘可由硫酸鎘和過錳酸鋇反應，除去硫酸鋇沉澱後，溶液在暗處結晶得到：

　
: Ba(MnO4)2 + CdSO4 → Cd(MnO4)2 + BaSO4↓

七氧化二錳和氧化鎘（或氫氧化鎘）反應，也能製得過錳酸鎘。

## 性質

過錳酸鎘六水合物在 61~62 °C 失水，於 90 °C 恆溫可以得到無水物。無水物在 108 °C 開始分解：

　
: Cd(MnO4)2 → CdMnO3 + MnO2 + 3/2 O2↑

## 參考文獻
13520-69-9

**高氯酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (ClO4)3，為氧化劑。它的水合物存在六水、九水和十水合物，其中，九水合物的結構可表示為 [Fe (H2O)6](ClO4)3·3H2O。

## 性質

高氯酸鐵易溶於水，其溶液在 0.01mol・L-1 以上才是穩定的[注 1]。1 mol·L-1 時，[Fe3+]（水合物）＞[Fe2(OH)24+]＞[Fe(OH)2+]，溶液 pH 為 0.85；而在 0.01mol・L-1 時，[Fe (OH)2+]＞[Fe3+]＞[Fe2(OH)24+]＞[Fe(OH)2+]，此時溶液 pH 為 2.22，[Fe3+][OH−]3 達 1.81×10-38，超過氫氧化鐵溶度積 3×10-39，氫氧化鐵開始沉澱，由於氫氧化鐵在溶液中過飽和，不會立刻析出，高氯酸鐵溶液放置時顏色加深且變渾濁。

## 用途

高氯酸鐵中，因為 ClO4-具有極低的配位能力，是研究水合鐵 (III) 離子的重要試劑。它可以代替其它鐵 (III) 的化合物，用於分析測定，如用高氯酸鐵分光光度法測定疊氮化鉛含量等。

高氯酸鐵還能促進 [60] 富勒烯的自由基反應，如 C60 和 β- 酮酯的自由基加成。

## 注釋

注 1. 原文表示 0.1 M 以上穩定，疑似筆誤。

## 參考文獻
13520-72-4

**氟氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiOF，它可由硝酸鉍和氟化鈉在 1:2%（體積比）的二乙基甲醯胺和水的混合溶液中於室溫反應得到。它和金屬鋰在充放電時發生如下反應：BiOF + 3 Li ⇌ Bi + Li2O + LiF。鉍還存在很多其它氟氧化物，例如 BiO0.5F2、Bi7O5F11 等。

## 參考文獻
13520-75-7

**二溴二氧化鎢**是一種無機化合物，化學式為 WO2Br2。它可由三氧化鎢和四溴化碳的反應製得，如果四溴化碳的比例較多，還會有四溴氧化鎢（WOBr4）和六溴化鎢生成。其熱穩定性介於 WO2Cl2 和 WO2I2 之間，揮發性則遠小於 WOBr4。它和 W6Br12、NaBr 以及 Br2 在高溫下反應，可以得到棕黑色的混合價態鎢化合物 Na [W2O2Br6]。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Brian G. Ward, Fred E. Stafford. Synthesis and structure of four- and five-coordinated gaseous oxohalides of molybdenum(VI) and tungsten(VI). Inorganic Chemistry. 1968-12, **7** (12): 2569–2573 [2020-11-27]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50070a020 （英語）.
* D.A Edwards, R.T Ward. The preparation and characterisation of rhenium oxidetetrabromide. Related reactions of molybdenum and tungsten. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1973-02, **9** (2): 145–150 [2020-11-27]. doi:10.1016/0020-1650(73)80044-3 （英語）.
13520-83-7

**硝酸鈾醯** （UO2(NO3)2），是一種易溶於水的黃色固體，有放射性。它的相對摩爾質量為 394.04 g/mol（無水）。水合物為黃綠色的 
六水合硝酸鈾醯（UO2(NO3)2.6H2O），水合物結晶具摩擦發光（triboluminescent）和紫外激發發光的性質。

硝酸鈾醯可由鈾鹽和硝酸反應製備。它可溶於水、乙醇、丙酮和乙醚，但不溶於苯、甲苯和氯仿。

## 用途

### 攝影

在 19 世紀前葉，許多感光金屬鹽已選為攝影過程的候選材料，硝酸鈾醯也在其中。以硝酸鈾醯為材料作的相紙因此被稱為 uranium prints，urbanities 或更普遍的 uranotypes。

蘇格蘭人小查爾斯・柏奈特（J. Charles Burnett）是第一個發明鈾攝影過程的人，在 1855 年和 1857 年，用這種化合物作為感光材料。他在 1858 年寫了一篇文章，比較利用鈾鹽和氧化鐵攝影。讓鈾離子接受兩個電子和降低至較低氧化態的鈾 (IV) 的過程的關鍵是照射紫外線。Uranotypes 在影像中，從一個較為中性的 (neutral) 紅棕色 (brown russet) 到強 bartolozzi 紅，有很長的色調等級 (tone grade)。有殘留化合物的相紙上具有輕微的放射性，這可以作為一個識別它們的非破壞性方法。其他幾個使用化合物的更複雜的攝影過程，出現並消失在第二個世紀的後半期，例如 Wothlytype、Mercuro-Uranotype 和 Auro-Uranium。至少到 19 世紀未，有關鈾的論文被商業化的大量製造，而實質上有較高敏感性和實用性優點的鹵化銀卻漸漸消失。不過 1930 年到 1950 年之間，Kodak Books 仍然記載著使用醋酸鈾醯的鈾碳粉 (Kodak T-9)。現在仍有一些 alternative process 的攝影師包括藝術家 Blake Ferris & Robert Schramm 繼續以 uranotype 創作。

### 生物檢測

與醋酸鈾醯（uranyl acetate）混合，在電子顯微鏡檢測中可以用來作為病毒的負染色；穩定組織樣本切片的核酸和細胞膜。

### 核子

硝酸鈾醯在 1950 年代時用於燃料水溶液均勻反應爐（Aqueous Homogeneous Reactor）中。但是，它被證明在此應用中太過於具有腐蝕性，因此中止了這個試驗。

硝酸鈾醯在核廢料再處理中扮演重要的角色；它是將核燃料棒或黃餅溶解於硝酸中所產生的鈾化合物，
可以進一步分離和製備六氟化鈾，再以同位素分離（isotope separation）製備濃縮鈾。

## 健康和環境議題

硝酸鈾醯是一種氧化性和高毒性化合物，所以不能進入人體；它會引發嚴重的腎功能不全和急性腎小管壞死（acute tubular necrosis），且是一種淋巴球有絲分裂原（mitogen）。靶器官包括腎、肝、肺及腦部。當加熱或遭受衝擊而接觸氧化性物質時，它也會引發劇烈的大火與爆炸。

1999 年 9 月 30 日，日本發生東海村 JCO 臨界意外，即在處理硝酸鈾醯的過程意外造成臨界狀態發生，近距離的三名工作人員中，有兩人因接受到致死量的中子射線輻射而死亡。

## 參考資料

## 外部連結

* URANIUM DAYS: Notes On Uranium Photography
* Chemical Database - Uranyl nitrate, solid
135285-90-4

**2,4,6,8,10,12 - 六硝基 - 2,4,6,8,10,12 - 六氮雜異伍茲烷**，簡稱**六硝基六氮雜異伍茲烷**、**HNIW**，俗稱 **CL-20**，是具有籠型多環硝胺結構的一個高能量密度化合物，分子式為 C6H6N12O12，為白色結晶。它由美國的尼爾森（Nielson）博士於 1987 年首先製得，主要用作推進劑的組分，中國化學家於 1998 年首次成功合成該物質。

HNIW 的氧平衡為 - 10.95%，最大爆速、爆壓、密度等幾個材料參數都優於 HMX，能量輸出比 HMX 高 10-15%，自首次合成便引起了廣泛關注。它在常溫常壓下有四種晶型：α-、β-、γ- 及 ε- 晶型，其中以 ε- 晶型的結晶密度最大，最為實用。

HNIW 有兩個缺點限制了其應用：

1. 生產成本昂貴，為工業化造成了阻礙。可通過改進或創造出新的合成路線來解決。
2. 感度較高，安全性不佳。可通過改善結晶方式、結構及包覆鈍感改善。

雖然 HNIW 目前沒有應用於武器中，但對 HNIW 的性能測試、合成路線及生產的研究已初現端倪。現在合成方法大多沿用尼爾森首次合成的線路：用苄胺與乙二醛縮合生成六苄基六氮雜異伍茲烷（HBIW），脫苄生成乙醯基或其他前體官能團取代物，接著硝解得到 α- 及 γ- 晶型，最後轉晶為 ε-CL-20。

 

　
:

 

也有很多新路線，如用 2 - 氨甲基噻吩、2 - 氨甲基呋喃等其他伯胺代替苄胺，用乙二酸酯或乙二醯胺衍生物代替乙二醛，以及省去脫苄一步，等等。

## 參見

* 八硝基立方烷
* 四硝基立方烷
* 2,4,6 - 三 (三硝基甲基)-1,3,5 - 三嗪

## 參考資料

## 外部連結

* 高能量密度化合物 CL-20 的合成和製備工藝進展 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
13529-74-3

**過氯酸銦 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 In (ClO4)3。

## 製備

將氫氧化銦溶於高氯酸，蒸發溶液後得到 In (ClO4)3·7H2O。

　
: In(OH)3 + 3 HClO4 → In(ClO4)3 + 3 H2O

銦和 70% 的高氯酸溶液（過量）反應，得到過氯酸銦 (III) 的溶液。將次溶液蒸發，至有高氯酸蒸氣時冷卻，過濾。將晶體在硫酸乾燥器中乾燥，可以得到八水合物。

## 結構與性質

高氯酸銦六水合物可寫作 [In (H2O)6](ClO4)3，屬於立方晶系。九水合物可寫作 [In (H2O)6](ClO4)3·3H2O，屬於三角晶系。

過氯酸銦 (III) 易溶於水，其濃溶液有高黏度。其八水合物也易溶於乙醇和乙酸。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Eyring E M, Owen J D. Kinetics of aqueous indium(III) perchlorate dimerization[J]. Journal of Physical Chemistry, 1970, 74(9):1825-1828. DOI: 10.1021/j100704a001
* Schwok A S, Rabani J. Pulse radiolysis of aqueous indium(III) perchlorate solutions[J]. Radiation Physics & Chemistry, 1984, 23(1):211-216.
135296-80-9

**三氯化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsCl3，是鋨的氯化物之一。它是易溶於水的潮解性棕黑色粉末，其水合物為黑色固體。

它和一氧化碳在加熱、高壓下反應，可以得到 cis-Os (CO)4Cl2 和 [Os (CO)3Cl2]2。

## 參考文獻
1352年

## 大事記

* 黑死病奪去歐洲 1/3 人口。
* 郭子興集結數千人取得濠州。
* 4 月 15 日－朱元璋加入郭子興的紅巾軍。
* 8 月 19 日－紅巾軍首領徐壽輝攻入杭州。
* 脫脫親率大軍鎮壓徐州紅巾軍芝麻李部，屠城，徐州路降為武安州，脫脫功封太師，芝麻李部將彭大和趙均用領敗兵前往由郭子興、孫德崖所據的濠州（今安徽省鳳陽縣）。

## 出生

* 5 月 5 日：魯普雷希特 (德意志國王)

## 逝世

* 12 月 6 日：克勉六世，羅馬主教
* 不詳： 哈基姆二世，阿拔斯王朝哈里發
* 不詳： 吉田兼好，日本歌人
13530-50-2

**磷酸二氫鋁**（英文：aluminium tris (dihydrogen phosphate)）是一種無機化合物，由鋁、磷、氧、氫組成，化學式為 Al (H2PO4)3。能吸收紅外線、絕緣性、熔點高，故耐高溫、能吸收力學波，故具抗震效果、具有一定的硬度，故不易剝落，在工業相關技術上都有用途。

## 制備

它可由磷酸和硝酸鋁反應製備。以氫氧化鋁為原料，按化學計量比和磷酸在 120~170 °C 反應，也能得到產物：

　
: Al(OH)3 + 3 H3PO4 → Al(H2PO4)3 + 3 H2O

過低或過高的反應溫度會產生鋁的其它磷酸鹽。

## 參考文獻
13530-65-9

**鉻酸鋅**（化學式：ZnCrO4）是一種含鉻酸根陰離子的鋅化合物，室溫下為無氣味的黃色粉末或黃綠色晶體，常添加於抗腐蝕底漆與美術顏料等。

1920 年代，福特汽車研發出鉻酸鹽處理製程，將鉻酸鋅鍍在金屬表面上，後廣泛地應用於工業製程。1930 至 1940 年代，美國軍方也廣泛地將鉻酸鋅塗料應用於軍用飛機上。由於近年來發現鉻酸鹽具有致癌性，因此鉻酸鋅使用量大為減少。

## 製備

目前工業上常用的鉻酸鋅製備方法為鉻酸鹽處理，此方式是將鋅或鍍鋅金屬放置在重鉻酸鈉與硫酸混和溶液數秒，使金屬表面產生鉻酸鋅塗層。另外，透過鉻酸鉀（K2CrO4）與硫酸鋅（ZnSO4）的混和反應，也可產生鉻酸鋅沉澱物，其反應式如下：

$$
{\rm {\ K_{2}CrO_{4}+ZnSO_{4}\rightarrow ZnCrO_{4}+K_{2}SO_{4}}}
$$

## 應用

鉻酸鋅在工業中主要用途為鐵或鋁材上的塗層，特別是 1930 至 1940 年代的美國軍方將鉻酸鋅塗料廣泛地用於軍用飛機上，另外在太空與汽車工業上也常使用鉻酸鋅塗料當作金屬塗層。鉻酸鋅塗料最初應用於商用飛機中鋁合金部件的抗腐蝕劑，後來廣泛地應用於軍用飛機中。在 1940 至 1950 年代期間，鉻酸鋅塗料通常用於美國軍用飛機上伸縮起落架輪艙內，增加此區域的鋁材抗腐蝕能力。這類型的化合物塗料抗腐蝕能力非常有用，非常適合當作抗腐蝕或防銹底漆。後來研究人員發現鉻酸鋅具有高毒性，並且會破壞金屬表面的有機物生長。除了當作抗腐蝕底漆外，鉻酸鋅還應用於噴漆、美術顏料、清漆油料、油氈等，當作顏色染料用。

當用作美術顏料時又稱為鋅黃、毛茛黃、36 鋅鉻黃等。這類型顏料在藝術作品中很少人使用，因為當顏料退色後很容易從黃色轉變為棕色，在法國畫家喬治・修拉的作品《大碗島的星期天下午》可觀察到這種氧化現象。研究人員針對修拉的繪畫作品徹底調查鋅黃退色現象，並利用顏料退色的變化過程，應用在繪畫的數位修復技術上。

在航太技術上，鉻酸鋅油灰被用來當作 O 形環密封膠，挑戰者號太空梭的固體火箭推進器曾用這類型 O 形環。發生災難後，研究人員認為密封膠上的氣孔可能是造成氣體泄漏的原因之一。

## 毒性

近期研究顯示，鉻酸鋅不僅毒性很強，而且還是致癌物質之一。在過度暴露鉻酸鋅下，會導致組織潰瘍和癌症發生。《英國工業醫學雜志（英語：British Journal of Industrial Medicine）》針對鉻酸鋅的毒性發表一項研究結果，顯示工廠使用鉻酸鋅的數量，與患得肺癌的工人數有著顯著相關性。由於其毒性很強，近年來鉻酸鋅的使用量大大減少。

## 參考文獻
13530-67-1

**重鉻酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2Cr2O7。

## 製備

重鉻酸銫可由重鉻酸鈉和氯化銫或硫酸銫在 70~80 °C 混合，冷卻後過濾沉澱，洗滌、重結晶得到。它也可由碳酸銫和三氧化鉻反應製得：

　
: Cs2CO3 + 2 CrO3 → Cs2Cr2O7 + CO2↑

## 性質

重鉻酸銫可以和疊氮化鋇反應，得到疊氮化銫。它和三氟化溴反應，可以得到 CsCrOF4。它和五氧化二釩在 430-550 °C 反應，可以得到 CsCrV2O7：

　
: 2 Cs2Cr2O7 + 4 V2O5 → 4 CsCrV2O7 + 3 O2↑

它和草酸、草酸銫在溶液中混合，緩慢揮發溶劑可以結晶出暗藍色的 Cs3[Cr(C2O4)3]·2H2O。

## 參考文獻
13536-46-4

**氯化鉳**是一種無機化合物，化學式 BkCl3，有很強的放射性。它可由氧化鉳和氯化氫氣體在 520 °C 反應製得。它是六方晶體，與 UCl3 同構。它在水溶液中和氯化銫、氯化鈉反應，可以結晶出 Cs2NaBkCl6。

## 參考資料
13536-53-3

**溴化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrBr3。

## 製備

溴化鐠可由氧化鐠在碳的存在下和四溴化碳反應得到。

## 性質

### 外觀

溴化鐠在室溫下是綠色固體。

### 物理性質

溴化鐠的分子量為 380.62 g/mol，密度為 5.28 g/cm3。溴化鐠具有潮解性。

### 化學性質

溴化鐠、氧化鐠和三氧化鉬在高溫反應，可以得到 PrBrMoO4。

它和鐠、氯化鐠、碳在鉭制容器中高溫加熱，可以得到 Pr6C2Cl5Br5 晶體。

## 參考文獻
13536-73-7

**溴化鉺**是一種無機化合物，化學式為 ErBr3。它可由氧化鉺和溴化銨加熱反應製得，其六水合物可從氫溴酸酸化的溴化鉺溶液中結晶得到。它和溴化鋰在高溫反應，得到 Li3ErBr6。

## 參考文獻
13536-79-3

**溴化鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaBr3。

## 製備

溴化鑭可由氧化鑭和溴化銨（摩爾比：1:10）的反應製備，反應生成中間體 LaBr3·2NH4Br。總反應方程式如下：

　
: La2O3 + 6 NH4Br → 2 LaBr3 + 3 H2O + 6 NH3

## 相關化合物

* LaBr2，CAS 號：24646-94-4。
* La2Br5：CAS 號：126043-89-8。

## 參考文獻
13536-80-6

**溴化釹**是一種無機化合物，化學式為 NdBr3。這個無水化合物在室溫下為灰白色至淡綠色固體，具有斜方晶系 PuBr3 型晶體結構。

## 製備

在碳的存在下，氧化釹和四溴化碳反應，可以製得溴化釹。

## 相關化合物

釹和溴可以形成一種混合價態化合物 K3NdII2NdIIIBr10，它是黑綠色晶體，屬正交晶系。

用鹼金屬還原 NdBr3，還原劑為 Na 時，可以得到 NdBr2（PbCl2 型結構）；當還原劑為 K 或 Rb 時，得到的是 KNd2Br5 和 RbNd2Br5。

## 參考文獻
13536-85-1

**氟磺酸氟**，化學式 FSO3F，形式上是氟的氟磺酸鹽，但其中的氟並不是以陽離子形式存在的。

## 製備

氟磺酸氟可以由三氧化硫和氟氣在 200 °C 下反應而成。

$$
{\ce {SO3 + F2 -> FOSO2F}}
$$

## 性質

氟磺酸氟是一種強氧化劑，可能爆炸。

它和鹼反應，產生氟磺酸鹽、氟化物、水和氧氣。

$$
{\ce {FSO3F + 2 OH- -> SO3F- + F- + H2O + 1/2O2}}
$$

它和碘化鉀反應，形成氟磺酸鉀、氟化鉀和碘。

$$
{\ce {FSO3F + 2 KI -> KSO3F + KF + I2}}
$$

## 參考資料
13536-90-8

**氯化鉲**是一種無機化合物，化學式 CfCl3，有很強的放射性。

## 製備

氯化鉲可由氧化鉲和氯化氫氣體反應得到。

## 化學性質

氯化鉲在加熱（500℃）下，可以在 HCl—H2O 的氣流中發生水解，產生氯氧化鉲。

## 參考資料
13537-15-0

**硫酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化銪，可以得到硫酸銪。

## 參考資料
13537-22-9

**高氯酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu (ClO4)3。

## 製備

高氯酸銪可由氧化銪和高氯酸反應，結晶得到。

　
: Eu2O3 + 6 HClO4 → 2 Eu(ClO4)3 + 3 H2O

## 參考文獻