zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
14168-73-1

**硫酸鎂**（magnesium sulfate、magnesium sulphate），或**無水硫酸鎂**，是一種含鎂的化合物，分子式為 MgSO4。無水的硫酸鎂是一種常用的化學試劑及乾燥試劑。其水溶液呈中性。但是硫酸鎂常指七水合硫酸鎂（MgSO4·7H2O），因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易秤量，便於在工業中進行的定量控制。

## 起源

硫酸鎂起源於埃普索姆，煮沸當地礦泉水的時候生成。此後就從海水中獲取。近代，硫酸鎂是從諸如瀉利鹽之類的礦物質中提取的。

## 用途

### 農業

硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如番茄、馬鈴薯、玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。

### 畜牧

可以添加在飼料中，作為動物補充鎂元素營養成分。

### 醫藥

醫藥中，硫酸鎂被用來治療指甲內翻、高血壓、破傷風、子癲以及當作瀉藥使用。副作用包括脫水、腸胃道潰爛、及中毒。

### 有機化學

無水硫酸鎂是一種在有機合成中很常見的乾燥劑。當有機相中的硫酸鎂飽和後，通過過濾或移注去除硫酸鎂。

很多其他的無機鹽也被用來作為乾燥劑，例如硫酸鈉、硫酸鈣。

### 其他用途

硫酸鎂也被用作浴鹽、造紙、炸藥、及瓷器。

## 參見

* 鎂
* 硫酸
* 硫酸鋇
* 低血鎂症

## 外部連結

*
1416992-39-6

**GC376** 是生物製藥公司 Anivive Lifesciences 正在開發的一種廣譜抗病毒藥物，用於治療人類和動物。Anivive 從堪薩斯州立大學獲得了 GC376 的全球獨家專利權。截至 2020 年，GC376 正在作為 COVID-19 的治療藥物進行研究。GC376 顯示出對許多人類和動物病毒的活性，包括冠狀病毒和諾如病毒；最廣泛的研究是在貓身上進行多項體內研究，以治療可導致致命的貓傳染性腹膜炎的冠狀病毒。其他研究支持用於豬流行性腹瀉病毒。

## COVID-19

由於 GC376 顯示出對冠狀病毒的廣譜活性，在 2020 年大流行初期，有人建議將其作為 COVID-19 的潛在治療方法。為應對危機，亞利桑那大學的研究人員發表了體外研究，表明 GC376 對 SARS-CoV-2 中的 3C 樣蛋白酶具有高度活性。由大衛・洛恩・泰瑞爾領導的另一組阿爾伯塔大學病毒學家隨後發表了一份單獨的出版物，證實了 GC376 對 SARS-CoV-2 中的 3CLpro 的活性，並表明 GC376 具有強大的抗病毒作用。第二天，哥倫比亞大學的祖克曼研究所舉辦了一場 COVID-19 虛擬研討會，該研討會發布了由何大一領導的研究，並將 GC376 描述為何大一的實驗室正在研究的「最有前途」的蛋白酶抑制劑，因為 GC376 是「最有效的」並且在感染 SARS-CoV-2 的細胞培養物中達到了「完全病毒抑制」。

## 藥理

### 藥效學

GC376 是一種蛋白酶抑制劑。它阻斷 3C 樣蛋白酶，一種常見於許多 (+) ssRNA 病毒的蛋白酶，從而阻止病毒多蛋白成熟為其功能部分。在化學上，GC376 是醛 GC373 的亞硫酸氫根加合物，而它則作為該化合物的前藥。這種醛與蛋白酶活性位點的半胱胺酸 144 殘基形成共價鍵，產生單縮硫醛並阻斷酶的正常功能。

## 參見

* 3CLpro-1
* 卡莫氟
* 依布硒
* GRL-0617
* 蘆平曲韋
* 茶黃素雙沒食子酸酯
* 奈瑪特韋

## 參考文獻

## 外部連結

* Anivive Pharmaceuticals （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1416年

## 大事記

* 東部蒙古阿魯台發兵攻擊瓦剌，瓦剌首領馬哈木戰敗，積憂憤死。馬哈木的兒子脫歡繼襲，明廷仍封之為順甯王。
* 琉球尚巴志王滅北山國，並任命其次子尚忠為北山監守。

## 出生

* 

## 逝世

* 馬哈木，蒙古瓦剌部領袖。
* 攀安知，琉球北山國怕尼芝王朝末代國王，自刎而死。
1417年

## 大事記

* 應柯枝國王可亦里之請，賜其印誥並封其國之山為鎮國山，明成祖並親制碑文賜之。
* 蘇祿東王偕另二王及其親屬曾經親自晉見明朝皇帝明成祖朱棣，歸國途中東王染疾病故並安葬於山東省德州。除了長子返回蘇祿繼承蘇丹王位
* 鄭和在忽魯謨斯立碑紀念，碑文曰：「欽差總兵太監鄭和前往西洋忽魯謨斯等國公幹，永樂十五年五月十六日於此行香，望聖靈庇佑，鎮撫蒲和日記立」。
* 朝鮮王朝領議政申叔舟《海東諸國紀》問世。
* 勃艮第公爵無畏的約翰在百年戰爭中與亨利五世結盟。
* 羅馬天主教會選出各方一致接受的馬丁五世做為新任羅馬教皇，結束歷時 39 年的天主教會大分裂。

## 出生

* 

## 逝世

*
14187-32-7

**二苯駢 - 18 - 冠 - 6** 是一種苯駢冠醚。它是 18 - 冠 - 6 的含苯環衍生物。這種化合物可以由鄰苯二酚和二 (氯乙基) 醚反應製得：

　
:

## 參考資料
1418年

## 大事記

* 勃艮第公爵無畏的約翰佔領了巴黎。
* 交趾黎利在藍山起義，抗明十年戰爭爆發。
* 倭寇攻陷明朝浙江的松門衛（今松門鎮）。
* 航海家亨利手下的航海家扎爾科和特謝拉在一次風暴後意外發現了馬德拉群島中的聖港島，並在隨後被贈予貴族巴爾托洛梅烏・佩雷斯特雷洛從事殖民活動。
* 東察合台汗國在瓦剌的打擊下，從別失八里遷都亦力把里。

## 出生

* 

## 逝世

*
141977-79-9

**米鉑**是一種鉑配合物，化學式為 C34H68N2O4Pt。它是一種藥物，可用於治療肝細胞癌（HCC）。它具有親脂性，用於肝動脈栓塞化療（TACE）。它在 2009 年由日本醫藥品醫療機器綜合機構批准。

## 合成與性質

米鉑可由二碘化 (1,2 - 環己二胺) 合鉑（環鉑）和硝酸銀在 60 °C 水溶液中反應後，過濾沉澱，溶液再與十四酸鈉反應製得。奧沙利鉑也可用作合成原料。

它的一水合物在 51.64 °C 開始脫水，無水物在 221.81 °C 熔化並分解。

## 參考文獻

## 外部連結

* Development of Miriplatin, a Novel Antitumor Platinum for Hepatocellular Carcinoma (PDF). （原始內容 (PDF) 存檔於 2021-12-18）.
1419年

## 大事記

* 明朝軍隊在望海堝（今遼寧大連市金州區東北 30 公里的亮甲店街道金頂山）全殲入侵的倭寇。
* 李氏朝鮮進行第三次對馬島征伐，日本方面又稱應永外寇。
* 葡萄牙航海家扎爾科和特謝拉與巴爾托洛梅烏・佩雷斯特雷洛帶領著一支殖民隊來到了馬德拉群島的聖港島，宣稱這裡是葡萄牙領土，隨後在西南方向發現更大的馬德拉島。
* 7 月 30 日 —— 布拉格市民在胡斯派哲里夫斯基等人領導下，起義反對神聖羅馬皇帝及波希米亞國王西吉斯蒙德，胡斯戰爭爆發（1419 年～1434 年）。
* 9 月 10 日 —— 無畏的約翰被暗殺，菲利普三世繼任第三代勃艮第公爵。

## 出生

* 

## 逝世

* 9 月 10 日 —— 無畏的約翰，菲利普二世公爵與弗蘭德的瑪格麗特三世的兒子，1407 年至 1413 年為法國的攝政，但 1417 年開始在百年戰爭支持英國。
* 宗喀巴，藏傳佛教格魯派（黃教）創始人。
141号山

**小欖山**（英語：Siu Lam Hill），又稱 **141 山**或 **141 號山**（英語：Hill 141），是香港新界西南部的一座山丘，位於大欖涌水塘西南近小欖一帶，海拔 141 米。

小欖山山頂設有香港數碼地面電視廣播之輔助發射站（大欖涌 141 山發射站），服務大欖及小欖等地。

## 參考資料

* 2010 年年底前八個新增的數碼地面電視輔助發射站及其預計覆蓋範圍
141年

## 大事記

* 順烈皇后之兄梁冀代父親梁商成為大將軍。
* 張道陵於四川鶴鳴山著道書二十四卷，修符籙齋醮之術。
* 馬賢率領五六千騎兵攻打羌人且凍部落，射姑山會戰大敗。馬賢和他兩個兒子全戰死。

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Takideamani（140 年－155 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）
* **安息**
  * 國王（政權對立）：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）

## 出生

* 程昱
* 楊彪，楊修之父，楊震之曾孫

## 逝世

* 梁商，漢順帝梁皇后之父。
* 馬續
* 馬賢，馬援侄孫，東漢將領、官員。馬賢初任騎都尉，後歷任護羌校尉、弘農太守、征西將軍。

## 參見
141沙羅序列

**日食沙羅序列 141** 共包含 70 次日食，始於 1613 年 5 月 19 日，終於 2857 年 6 月 13 日，歷經 1244.08 年。依次為 1613 年 5 月 19 日至 1721 年 7 月 24 日的 7 次日偏食、1739 年 8 月 4 日至 2460 年 10 月 14 日的 41 次日環食、2478 年 10 月 26 日至 2857 年 6 月 13 日的 22 次日偏食。本序列無日全食。

## 列表

註：下表各項數據均為食分最大地點的情況。寬度指該地點食甚時刻月球的本影（全食時）或偽本影（環食時）落在地表的寬度，持續時間指該地點食既到生光的時間，即全食或環食的持續時間，全環食（亦稱混合食）發生時，食分最大處為全食。最後兩項參數不適用於偏食。

## 參考資料
142

**142**（一百四十二）是 141 與 143 之間的自然數。

## 數學領域

* 合數，正因數有 1、2、71 和 142。

　
: 質因數分解為 $2\times 71$ 。
* 虧數，真因數和為 74，虧度為 68。
* 第 98 個不尋常數，大於平方根的質因數為 71。前一個為 141、下一個為 143。
* 第 47 個半質數。前一個為 141、下一個為 143。
* 第 88 個無平方數因數的數。前一個為 141、下一個為 143。
* 第 63 個十進位的等數位數。前一個為 141、下一個為 145。
* 第 47 個半質數。
* 第 19 個非歐拉商數。
* 6 個頂點的平面圖共有 142 個。

## 其他範疇

* 圖 - 142，一款由 蘇聯圖波列夫公司推出的飛機型號，主要用作軍事用途
142-04-1

**苯胺**（英語：Aniline）又稱**阿尼林油**、氨基苯，分子式：C 
6H 
7N（結構簡式：C 
6H 
5NH 
2），分子量：93.128，CAS 編號：62-53-3。苯胺是最重要的芳香族胺之一，腐魚味，燃燒的火焰會生煙。

苯胺是最重要的胺類物質之一。主要用於製造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸鹼滴定用的指示劑。

## 結構

苯胺的氨基是有輕微三角錐化的立體結構，氮的雜化程度介於 sp2 和 sp3 之間。結果便是，氮的孤對電子處於具有較多 p 特性的 spx 雜化軌道中。由於孤對電子與苯環的離域，苯胺中的氨基相比於脂肪胺中氨基的更平坦（即，H-N-H 平面與苯環平面的二面角更大）。這樣的幾何結構反映了兩個互相影響的因素：1）氮孤在 s 占比更大的軌道中穩定化，傾向於三角錐形（通常 s 軌的能量更低），而 2）氮的孤對電子在芳環上的離域又有利於分子的平面化（當為純 p 軌與苯環 π 鍵軌道重合面積最大）。

同樣的，給電子基團取代的苯胺衍生物的氨基立體結構更加三角錐化，而吸電子基取代的則更加平面化。苯胺中大約有 12% 的孤對電子是 s 軌特徵，對應為 sp7.3 雜化。 （作為參考，烷基胺上氮的孤對電子雜化方式接近於 sp3。）

C-N 鍵與 H-N-H 角平分線的夾角為 142.5°。（作為參考，sp3 雜化的甲胺的該夾角約為 125°，sp2 雜化的甲醯胺的該夾角為 180°。）

C-N 鍵鍵長也相應地變短，在苯胺中 C-N 鍵長為 1.41Å，在環己胺中為 1.47Å，，確認了氮與碳間存在的離域效應。

## 製備

工業上製取苯胺涉及以下兩步。首先，苯在 50~60 °C 在濃硫酸和濃硝酸的混合物硝化，得到硝基苯；後者再被催化加氫還原（反應溫度通常在 200~300 °C 之間）。

苯胺亦可由氨氣和苯酚製得，後者常使用異丙苯法製得。

商業上，有三檔純度不同的苯胺通過標牌區分：藍色標牌的阿尼林油（高純苯胺）；紅色標牌的阿尼林油（混有一定量的甲基苯胺）；以及製取番紅用的苯胺，通常是從品紅中蒸餾出的。

## 物理性質

* 外觀與性狀：無色或微黃色油狀液體，有強烈氣味。
* 熔點（℃）：-6.2
* 相對密度（水 = 1）：1.02
* 沸點（℃）：184.4
* 相對蒸氣密度（空氣 = 1）：3.22
* 分子式：C6H7N
* 分子量：93.128
* 粘度，CP 3.71（25℃）
* CAS 號 62-53-3
* 飽和蒸氣壓（kPa）：2.00（77℃）
* 燃燒熱（kJ/mol）：3389.8
* 臨界溫度（℃）：425.6
* 臨界壓力（MPa）：5.30
* 辛醇 / 水分配係數的對數值：0.94
* 折光率 1.5863
* 閃點（℃）：70
* 爆炸上限 %（V/V）：11.0
* 爆炸下限 %（V/V）：1.3
* 溶解性：微溶於水，溶於乙醇、乙醚、苯。

## 化學性質

弱鹼性，由於苯環穩定了氮上的孤對電子，使其鹼性較脂肪族胺類低了許多。苯胺能與鹽酸化合生成鹽酸鹽，與硫酸化合成硫酸鹽。能起鹵化、乙醯化、重氮化等作用。遇明火、可燃。

### 鹼性

氮上孤對電子與苯環上 π 電子相互構成一個大的共軛系統而變得穩定，與此同時離域也降低了氮上電子云的密度，減弱了其質子化的能力，因此苯胺的鹼性比環己胺弱 103 倍 (雜化時含有較多的 s 成分時對氮孤的控制更強)。
苯胺會與強酸反應形成苯銨陽離子（C6H5-NH3 +)，也會與鋅、鋁、鐵（III）離子形成鹽類沉澱，加熱其鹽類會釋放氨氣。

### 化學活性

氨基是活化基團，它能使苯環活化。苯胺更容易進行親電取代反應，如和溴水作用，立刻形成 2,4,6 - 三溴苯胺。如果要得到一溴產物，則需要用乙酸酐對氨基保護，形成乙醯苯胺，然後再和溴反應，水解之後得到對溴苯胺。

### 生成重氮鹽

苯胺與亞硝酸在 0~5℃反應，可以得到重氮鹽。

## 用處

苯胺主要用於生產 4,4'- 二氨基二苯甲烷。這個二胺之後會和光氣反應，生成聚氨酯的前體二苯基甲烷二異氰酸酯。

　
:

苯胺的其它用處包括生產橡膠加工化學品（9%）、除草劑（2%）和染料（2%）。它還可以合成像是對乙醯氨基酚的藥物，而苯胺在染料工業中最主要的用途是生產靛藍。

## 生化特性

* 健康危害：該品主要引起高鐵血紅蛋白血症、溶血性貧血和肝、腎損害。易經皮膚吸收。急性中毒：患者口唇、指端、耳廓紫紺，有頭痛、頭暈、噁心、嘔吐、手指發麻、精神恍惚等；重度中毒時，皮膚、黏膜嚴重青紫，呼吸困難，抽搐，甚至昏迷，休克。出現溶血性黃疸、中毒性肝炎及腎損害。可有化學性膀胱炎。眼接觸引起結膜角膜炎。慢性中毒：患者有神經衰弱症候群表現，伴有輕度紫紺、貧血和肝、脾腫大。皮膚接觸可引起濕疹。
* 環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
* 燃爆危險：該品可燃，有毒。
* 毒理：苯胺經呼吸道、消化道、皮膚進入人體。生產中經皮膚吸入為主要途徑。溫度、濕度增加，吸收增加。入血後經氧化作用形成對氨基酚由尿排出。尿中對氨基酚量與高鐵血紅蛋白量平行關係。呼吸道吸入的少量苯胺以原形有呼吸道排出。苯胺的毒性主要與其代謝產物苯基羥胺有關，苯基羥胺很強的高鐵血紅蛋白形成能力，使血紅蛋白失去攜氧能力，機體缺氧、溶血，引起中樞神經系統、心血管系統和其他臟器損傷。

## 參見

* 胺
* 官能團

## 參考文獻
142-08-5

**2 - 羥基吡啶**或 **2 - 吡啶酮**是一種有機化合物，化學式為 C5H4NOH，為無色結晶，可用於肽的合成。它可形成與 RNA 和 DNA 中發現的鹼基配對機制有相關的氫鍵結構。它是以互變異構體形式存在的典型分子。

## 合成

2 - 羥基吡啶（2 - 吡啶酮）可通過環化反應製備，並通過與氨的交換反應而得到：

　
:

吡啶與一些氧化劑（如過氧化氫）反應形成 _N_- 氧化物。該吡啶 -_N_- 氧化物在乙酸酐中進行重排反應，得到 2 - 羥基吡啶：

　
:

在 **Guareschi-Thorpe 縮合反應**中，氰乙醯胺與 1,3 - 二酮反應，得到與 2 - 羥基吡啶。該反應以 Icilio Guareschi 和 Jocelyn Field Thorpe 命名。

## 參考文獻
142-17-6

**油酸鈣**是一種化合物，化學式為 Ca (C17H33COO)2。它可由油酸和氯化鈣在四甲基氫氧化銨存在下於甲醇中反應製得，或油酸和氫氧化鈣在乙醇中回流得到。它可用於製備碳酸鈣、磷酸鈣等奈米粒。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Yoshiaki Yamamoto, Tatsuro Kijima, Toshiya Morikawa, Yoshimune Nonomura. Lubricant and Bactericidal Properties of Calcium Salts of Fatty Acids: Effect of Degree of Unsaturation. Journal of Oleo Science. 2015, **64** (10): 1095–1100 [2023-03-03]. ISSN 1345-8957. doi:10.5650/jos.ess15090 （英語）.
142-19-8

**庚酸烯丙酯**結構式 CH3(CH2)5COOCH2CH=CH2。無色透明菠蘿香液體。不溶於水。由庚酸與烯丙醇在硫酸催化下進行酯化而得，經中和、水洗、精餾得到成品。用於食用香精的配製。
142-28-9

**1,3 - 二氯丙烷** 是一種有機氯化合物 ，由 氯、氫和 碳組成。 它可能是含有 1,3 - 二氯丙烯的土壤熏蒸劑中的污染物。 它有低急性毒性。

## 參考資料

## 參見

* 1,2 - 二氯丙烷
* 1,3 - 二氯丙烯
142-29-0

**環戊烯**（**Cyclopentene**）是分子式為 C5H8 的有機化合物。它是具有類似汽油味道的無色液體。

## 參見

環戊二烯

## 參考資料

* 邢其毅等。《基礎有機化學》第三版上冊。北京：高等教育出版社，2005 年。ISBN 7-04-016637-2
142-45-0

**丁炔二酸**（英語：butynedioic acid，也稱為**乙炔二甲酸**，英語：Acetylenedicarboxylic acid）是一種有機化合物分子式為 C4H2O4，結構簡式為 HOOCC≡CCOOH，常溫下為白色固體，可溶於乙醚，常見的衍生物有丁炔二酸二甲酯。
丁炔二酸最早由波蘭化學家恩斯特・泰特斯・班德羅斯基在 1877 年發現。

## 參考資料
142-62-1

**己酸**是六個碳的直鏈羧酸，分子式為 C5H11COOH，由己烷衍生得到。它在常溫下是無色油狀液體，帶有類似羊的氣味。己酸是脂肪酸，自然發現於動物脂肪及油中，是造成腐爛銀杏肉質種子外皮難聞氣味的化學品之一。

## 參考資料
142-68-7

**四氫吡喃**，又稱**氧雜環己烷**，六元含氧的飽和雜環，分子式 C5H10O。

四氫吡喃環存在於很多天然產物中。它是吡喃糖的結構核心。海洋生物毒素刺尾魚毒素（Maitotoxin）分子中就含有 28 個四氫吡喃環。

## 製取

由二氫吡喃在雷尼鎳存在下加氫或 1,5 - 二溴戊烷與水在氧化鋅作用下反應製備。

## 性質

無色易燃液體，有特殊氣味。光照下生成爆炸性的有機過氧化物。

## 用途

用作溶劑和合成中間體。2 - 四氫吡喃基可用作羥基的保護基。

上保護基：2,3 - 二氫吡喃與醇、酚在酸催化下加成，得到 α- 四氫吡喃醚。

脫保護基：無機酸作用下水解為原來的醇和 5 - 羥基戊醛。

　
:

## 參見

* 四氫呋喃
* 吡喃、二氫吡喃

## 參考資料
142-82-5

**庚烷**的化學式為 C7H16，烷烴中的第七個成員。有 9 種同分異構體，若考慮到光學異構則有 11 種同分異構體：

其中大多數存於石油的汽油餾出物中。

其直鏈化合物是**正庚烷** CH3(CH2)5CH3（沸點 98℃）。

汽油發動機中引起爆震，危害極大。

## 應用

庚烷可以和異辛烷（辛烷值假定為 100）配成各種比例的混合物用作測定汽油的辛烷值的標準；正庚烷經脫氫芳構化可製成甲苯。

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0657 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Chemical Safety Card 0658 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
142-84-7

**二丙胺**也稱**二正丙胺**，是一種可燃、高毒的腐蝕性液體，在自然界中存在於菸草葉及人工排放的工業廢棄物中。接觸可引起興奮，然後出現抑鬱、內出血、營養障礙或嚴重刺激。

## 參考文獻
142-92-7

**乙酸正己酯**，又稱**乙酸己酯**，分子式 C8H18O2，是一種芳香味化合物。

## 性質

有濃郁果香氣味的無色透明液體。相對密度 0.8779（20°C）。熔點−80.9°C。沸點 171.5°C。折射率 1.4092（20°C）。不溶於水，易溶於乙醇和乙醚。有刺激性，不過毒性比低級乙酸酯要小。

## 製備

由乙酸與己醇在硫酸催化下酯化，再經中和、水洗和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{5}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}COO(CH_{2})_{5}CH_{3}+H_{2}O$

## 用途

用於果實香精的調製。

## 參考文獻
142-96-1

**二丁醚**（**Dibutyl ether**）是一種對稱的脂肪醚，化學式 C 
8H 
18O，是無色，易揮發的易燃液體，有水果香氣。

二丁醚不溶於水，溶於丙酮等有機溶劑，二丁醚用作有機反應的溶劑，市售苯基鋰為 1.8 M 的二丁醚溶液。

為避免自然氧化生成爆炸性的過氧化物，二丁醚需要避光密封保存，遠離熱源。

## 合成

二丁醚由正丁醇在濃硫酸催化下分子間脫水得到。

　
: 2C 
4H 
9OH → C 
8H 
18O + H 
2O

實驗室中使用分水器分出反應產生的水，而醇在上層回流到反應容器，促使反應完全。

## 應用

* 使用格氏試劑進行合成的溶劑
* 脂肪，油，有機酸，生物鹼，天然與合成樹脂的溶劑
* 用於生產農藥（如三環錫）

## 參考資料
142008-29-5

**蛋白激酶 A**（英語：Protein kinase A，簡稱為 **PKA**）在細胞生物學中是指其活性取決於細胞環腺苷酸（cAMP）濃度的一家族酶類。蛋白激酶 A 也被稱為**環腺苷酸依賴性蛋白激酶**（EC 2.7.11.11）。蛋白激酶 A 在細胞中具有多種功能，包括對糖原、糖以及脂類代謝的調控。

請勿將其與腺苷一磷酸激活性蛋白激酶 —— 儘管也是類似的一類，但效應相反 —— 以及周期蛋白依賴性激酶（Cdks）相混淆。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Cyclic+AMP-Dependent+Protein+Kinases_
* _Drosophila_ _cAMP-dependent protein kinase 1_ - The Interactive Fly （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1420年

## 大事記

* **中國**
  * 北京故宮落成
  * 明成祖遷都北京後，為了鎮壓政治上的反對力量，決定設立一個機構稱為「東緝事廠」，簡稱「東廠」。
  * 明成祖仿南京城形制建成天地壇，即後來的北京天壇。
* **法國**
  * 法國國王查理六世的王后巴伐利亞的伊薩博與英格蘭簽訂《特魯瓦條約》，將羅亞爾河以北地劃歸英格蘭，承認英格蘭國王亨利五世為其繼承人及攝政，剝奪王太子查理的繼承權，並將羅亞爾河以北地劃歸英格蘭，並將凱瑟琳公主嫁給亨利五世。
* **葡萄牙**
  * 葡萄牙人開始在馬德拉群島上建立殖民地。
* **波希米亞**
  * 胡斯戰爭起義軍統帥揚・傑式卡在維科山戰役粉碎神聖羅馬皇帝西吉斯蒙德發動的第一次十字軍征討。

## 出生

* 

## 逝世

* 1 月 5 日：肅莊王朱楧（1376 年出生）
1420年代

## 大事記

* 1420 年，東廠設立。
* 1420 年，唐賽兒反明起事。
* 1421 年，明朝遷都北京。
* 1421 年 —1422 年第五次鄭和下西洋。
* 1423 年 —1424 年第六次鄭和下西洋。
* 1427 年，黎利建立後黎朝，越南從明朝獨立。

## 出生

* 明英宗（1427 年）

## 逝世

* 李芳遠（1422 年）
* 明成祖（1424 年）
* 明仁宗（1425 年）
* 朱高煦（1426 年）
1421273-05-3

**矽烯**（英語：Silicene）是一種類似於石墨烯一樣有著六邊形蜂窩結構的矽單質。但是與石墨烯不同，矽烯並不是完全的平面，它有著周期性的彎曲的拓撲。矽烯層間的耦合較石墨烯的要強出許多，同時其氧化物，2D 氧化矽同氧化石墨烯相比有著截然不同的化學結構。儘管理論研究者推測存在這種物質並猜測了它的性質，研究者在十多年之後的 2010 年才觀測到了具有這種結構的矽單質。

## 參考資料
14214-03-0

**砷酸釔**是一種無機化合物，化學式為 YAsO4，具有鋯石或白鎢礦結構。

## 製備

將三氧化二砷用硝酸氧化，氧化釔溶於硝酸，兩者混合，於 60°C 反應得到。

## 參考文獻
14214-04-1

**砷酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaAsO4。

在處理含砷廢水時，氯化鑭轉化為砷酸鑭沉澱下來，其適宜 pH 為 3~10。

## 製備

砷酸鑭可由砷酸和硝酸鑭於 160°C 進行水熱反應得到。

　
: La(NO3)3 + H3AsO4 → LaAsO4 + 3 HNO3

## 參考文獻
14214-05-2

**砷酸釓**是釓的砷酸鹽，化學式為 GdAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 21.67±0.04。

## 製備

砷酸釓可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化釓（GdCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + GdCl3 → 3 NaCl + GdAsO4↓

## 參考文獻
14215-28-2

**疊氮化鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (N3)2。它可由碳酸鋅和疊氮酸反應得到。它也可由鋅和疊氮化銀反應，生成 Zn (N3)2(NH3)2 經真空熱分解得到。它在空氣中會放出疊氮化氫。它可以形成疊氮配離子 [Zn (N3)4]2−。

## 參考文獻
14215-31-7

**疊氮化鈷**是一種無機化合物，化學式為 {Co (μ-N3)2}n。它可由硝酸鈷和疊氮化鈉在酸化的溶液中反應，沉澱得到；或由八羰基二鈷和疊氮化碘反應製得。

　
: Co2(CO)8 + 4 IN3 → 2 Co(N3)2 + 8 CO + 2 I2

它也是五唑化鈷八水合物（Co (N5)2(H2O)4·4H2O）的熱分解產物。它可以形成配離子 CoN3+ 和 [Co (N3)4]2−，後者可以 [(C6H5)4E]2[Co(N3)4]（E=P, As）的形式分離出來。

三價鈷的化合物 Co2(μ-N3)2(N3)4（CAS 號：150117-01-4）是已知的，它通過 Co (NH3)3(N3)3 光解得到。

## 參考文獻
14215-32-8

**疊氮化鐵**是一種無機化合物，化學式 Fe (N 
3) 
3 或 FeN 
9。它是一種極易爆炸、對衝擊敏感、易吸濕的深棕色固體。它可用於製備各種疊氮烷烴，例如 1 - 疊氮正丁烷。

## 製備

疊氮化鐵可以由疊氮化鈉和硫酸鐵在甲醇里反應而成：

　
: 6 NaN 
3 + Fe 
2(SO 
4) 
3 → 2 Fe(N 
3) 
3 + 3 Na 
2SO 
4

它也可以由高氯酸亞鐵、疊氮化鈉和過氧化氫的混合物的脈衝照射而成。

## 參考資料
14215-33-9

**疊氮化汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg (N3)2，易爆，它在 190~300 °C 之間不穩定，其溶液對光和震動敏感。它可在 50% 四氫呋喃水溶液中處理。

疊氮化汞可由硝酸汞和疊氮化鈉反應得到，它是正交晶系晶體，空間群 Pca21。它和氨水反應，可以得到 [Hg2N]N3。它可以形成疊氮配離子 [Hg (N3)3]−和 [Hg (N3)4]2−。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* T. R. Musgrave, R. N. Keller. Spectrophotometric Study of Mercury(II)-Azide Ion Equilibria. Inorganic Chemistry. 1965-12, **4** (12): 1793–1796 [2021-12-14]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a029. （原始內容存檔於 2021-12-14） （英語）.
14216-88-7

**鉻酸鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeCrO4。它與稀有氣體存在一定的鍵合能力。鉻酸鈹被列入《危險化學品目錄》（2015 版），屬於一般危險化學品。

## 製備

鉻酸鈹可由氫氧化鈹和三氧化鉻反應得到：

　
: Be(OH)2 + CrO3 → BeCrO4 + H2O

而鉻酸鉀和硫酸鈹的反應只能得到氫氧化鈹：

　
: BeSO4 + 2K2CrO4 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + Be(OH)2

## 參考文獻
14219-90-0

**乙醯丙酮鉈 (I)** 是乙醯丙酮形成的鉈 (I) 鹽，化學式為 [Tl (C5H7O2)]2。乙醯丙酮鉈 (I) 在固態為二聚體，通過 Tl…Tl 相互作用和氧橋連接。

## 製備

乙醯丙酮鉈 (I) 可由乙醯丙酮和氫氧化亞鉈在乙醇中反應得到：

　
: ${\mathsf {C_{5}H_{8}O_{2}+TlOH\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ TlC_{5}H_{7}O_{2}+H_{2}O}}$

## 參考文獻
1421中國發現世界

《**1421：中國發現世界**》是一本由前英國皇家海軍潛水艇指揮官加文・孟席斯撰寫的暢銷書，書中提出鄭和下西洋船隊的分隊曾經實現環球航行，並早在西方大航海時代之前便已發現美洲、澳大利亞、紐西蘭的論點。

## 概況

此書第一版於 2002 年出版，書名是《1421：中國發現美洲》。2003 年第二版發行，書名改為《1421：中國發現世界》。至今為止，《1421：中國發現世界》一書已有 16 種文字的譯本，在全世界 62 個國家發行。孟席斯本人也在倫敦建立了鄭和協會，建立鄭和研究組，並建立「1421：中國發現世界」網站，號召全世界有興趣的人士提供線索。

## 論點證據

基本論點：鄭和船隊已經環行世界，發現美洲、澳大利亞、紐西蘭，並在這些地方建立了殖民據點。 鄭和船隊繪製了世界地圖。這些地圖落入哥倫布手中。

* 證據：
  * 根據歷史紀錄，哥倫布拿了地圖去「發現」美洲。
  * 哥倫布在美洲看到中國人。
  * 根據古地圖證明 1428 年以前已有全世界地圖，證明哥倫布根本不是最早發現美洲的人。
  * 加拿大蘇族的 DNA，包含來自東方的成分。
  * 今天美國南卡羅萊那州、北卡羅萊那州的明和人（Ming Ho）、新墨西哥州的納瓦霍人、佛羅里達州的莫斯庫克人（Moskoke）是鄭和船員的後裔。
  * 在紐西蘭發現幾百年前中國人的殖民據點。
  * 中國明朝鄭和掌握世界上最先進的航海技術和最大船隊。
  * 庫克船長發現中國人在澳洲有聚落村莊活動。

## 媒體質疑

孟席斯的鄭和發現美洲論備受爭議，大部分學者認為鄭和發現世界論是虛構的。很多人認為他的觀點缺乏足夠的確定性證據。中國和世界上一些歷史學家和社會學家一致批評此書。

在美國公共廣播電視公司在 2004 年 7 月 31 日播出的《1421: The Year China Discovered America?》節目中，孟氏承認書中多處與事實不符的錯誤。而這些錯誤，是他整個「中國人比哥倫布早到美洲假設」的立腳點，孟氏在節目訪問中承認，他的假設全屬構想，是尚未有足夠証據去証實的。

2006 年 7 月 31 日，澳洲廣播公司（ABC）電視臺的時事雜誌節目《Four Corners》播出名為《Junk History》的一期節目對孟氏出書過程有一個詳細報導，並訪問了他的經理人、公關公司、出版商、相關的學者和航海專家、和十二位在孟氏書中被點名鳴謝過的學者。部份這些鳴謝學者指出，他們給孟氏的幫助純屬無關痛癢的，其餘的全都不贊同孟氏的說法，其中一位更曾被孟氏恐嚇，要她公開收回不贊同孟氏的說法，否則會被法律起訴以致傾家蕩產。

根據《1421》的 2002 年英文初版，在書套末內頁中，孟氏自稱在 1937 年中國出生；而在上述電視節目中，孟氏則改口說是在英國倫敦出生，亦承認完全不懂中文，他把出錯責任推在出版商身上。Transworld 是 Random House 的從屬公司，是世界級的出版商，連作者出生地都未能校正便直接出版，此解釋實難以令人信服，中國出生論有增加讀者信服的嫌疑。

孟氏標榜他是前英國皇家海軍潛水艇指揮官的身份，作為有航海和海事知識和經驗的証明、和有足夠寫書的專業資格，但上述的電視節目指出，孟氏的海軍履歷極為有限和不光彩。亦是根據書套內頁稱，他十六歲加入海軍，廿二歲始在潛艇服務，到卅三歲便退休，在海軍共服務了十七年、其中九年在潛艇。但是，孟氏原先無講明、亦只是後來經由上述 ABC 電視節目查出，並由孟氏在訪問中親口承認的，是他只有兩年的指揮官經驗、和之前兩年的導航員經驗而已。

孟氏自稱用了十多年的時間去撰寫《1421》，近二百頁的原本手稿（另有約八百頁的圖表和其它資料）他自認是乾癟乏味的，於是他與經理人共同重寫頭幾章，直言是凸出「語不驚人死不休」的「大膽假設」，同時透過公關公司在倫敦的「每日郵報」發表專文宣傳做勢，並將重寫後的章節寄給各大出版商。

超級暢銷書《達文西密碼》是由 Random House 在 2003 年出版的，所不同者，是《達文西密碼》明碼實價地標明是小說，而孟氏的書卻堅持是歷史。

除了上述澳洲廣播公司節目中訪問過的中外學者外，多名華裔學者亦曾在《鄭和研究與活動簡訊》發表批評和反對的文章。

## 最近發展

* 新加坡《聯合早報》引述英國《獨立報》報導，一張古地圖，聲稱是中國人 1763 年畫的並且聲稱是複製 1418 年的地圖上，畫著美洲，企圖證明鄭和發現美洲，不是哥倫布。紐西蘭懷卡托大學正在化驗此地圖的墨質、紙質，以鑑定其真實性。2006 年 3 月，北京律師劉剛宣稱他所收藏的 1763 年的地圖被紐西蘭懷卡托大學化驗室證明有百分之 80 為真品的可能性。劉剛同時請來《1421：中國發現世界》作者孟席斯以及湯普森參與其新聞發布會。但是劉剛並沒有提證據證明其提供送檢的白紙確實來自地圖，也沒有同時對地圖上的 4 種顏色墨水進行鑑定，沒有對各方學者指出的地圖內容里存在的疑點作有力的解釋與說明。

## 參考文獻

### 引用

### 來源

## 外部連結

* 《鄭和研究與活動簡訊》
* 《1421》的大謊言，Wong, Sidney 黃振翔
* 孟席斯網站：1421：中國發現世界（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 《天下全輿總圖》收藏者：劉鋼（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 孟席斯關於中國人到達歐洲的「證據」
* China beat Columbus to it, perhaps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 1763 年 地圖（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 欺世盜名的偽造（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 孟席斯被指認錯地名，鄭和版世界地圖再遭質疑
* 試論《天下全輿總圖》與鄭和船隊（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Junk History（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 衛聚賢
* 鄭和
* 克里斯多福・哥倫布

## 註釋
1421年

## 大事記

* 2 月 2 日 —— 明朝正式遷都北京。
* 5 月 26 日 —— 奧斯曼帝國蘇丹穆罕默德一世逝世，穆拉德二世繼位。
* 冬初，韃靼圍攻明北方重鎮興和，殺死了明軍指揮官王祥，明成祖決定於 1422 年發動第三次北征
* 緬甸勃固王朝君主亞扎底律 (羅娑陀利) 逝世，長子頻耶曇摩耶娑登上王位，但他的弟弟頻耶蘭和頻耶堅發動了叛亂。
* 拜占庭帝國皇帝曼努埃爾二世任命其子約翰八世為拜占庭帝國的共同統治者。

## 出生

* 12 月 6 日 —— 亨利六世，英國國王（1471 年逝世）。
* 丘濬 —— 明朝重臣。

## 逝世

* 5 月 26 日 —— 穆罕默德一世，第 5 任奧斯曼帝國蘇丹。
* 亞扎底律，緬甸勃固王朝第九代君主。
14220-17-8

**四氰合鎳 (II) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2[Ni(CN)4]。

## 製備

將氰化鎳 (II) 溶於氰化鉀溶液，得到四氰合鎳 (II) 酸鉀的杏黃色溶液：

　
: Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]

從溶液中可以結晶出一水合物。

## 化學性質

四氰合鎳 (II) 酸鉀可以發生以下化學反應：

　
: 2 K2Ni(CN)4 + 9 Br2 + 6 KOH → 2 Ni(OH)3 + 8 CNBr + 10 KBr

　
: K2Ni(CN)4 + 2 HCl → 2 KCl + 2 HCN↑ + Ni(CN)2↓

　
: 2 K2Ni(CN)4 + NaClO + 5 H2O → 2 Ni(OH)3 + NaCl + 4 KCN + 4 HCN

　
: K2Ni(CN)4 + 4 AgNO3 → 4 AgCN + 2 KNO3 + Ni(NO3)2

　
: K2Ni(CN)4 + 2HCHO → Ni(CN)2 + 2 CH2(CN)OK

它可以和二羧酸進行固相反應，生成氰化鎳水合物並放出氰化氫：

　
: K2[Ni(CN)4] + H2C2O4 → Ni(CN)2 + K2C2O4 + 2 HCN

反應的難易程度隨著碳原子數的增加而變得困難，草酸與之在室溫時便可反應。

## 相關條目

* 六氰合二鎳 (I) 酸鉀

## 參考資料

## 拓展閱讀

* F. A. Long. Exchange Reactions of Tetracyanonickelate Ion: The Structure of Nickel Cyanide. J. Am. Chem. Soc., 1951, 73 (2), pp 537–540. DOI: 10.1021/ja01146a008
* Walter C. Crouse, Dale W. Margerum. Kinetics of tetracyanonickelate(II) reactions. Inorg. Chem., 1974, 13 (6), pp 1437–1443. DOI: 10.1021/ic50136a036
* Synthesis and Characterization of K2 [Ni (CN) 4 , K3 [Fe (C2O4) 3] and Cu (acac) 2 Complexes]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
14220-21-4

**五羰基溴化錸**（分子式 Re (CO)5Br）是一種錸的無機化合物。

## 製備

五羰基溴化錸可輕易及便宜地由十羰基二錸與溴的氧化反應合成出來：

　
: $\mathrm {Re_{2}(CO)_{10}+Br_{2}\longrightarrow 2ReBr(CO)_{5}} $

但它最初是由三溴化錸的羰基化而製成，並生成副產品溴化亞銅：

　
: $\mathrm {ReBr_{3}+2Cu+5CO\longrightarrow BrRe(CO)_{5}+2CuBr} $

## 反應

五羰基溴化錸是合成其他錸化合物的重要物質，例如，它可與鋅及乙酸反應並製成五羰基氫錸 

　
: $\mathrm {Re(CO)_{5}Br+Zn+HO_{2}CCH_{3}\longrightarrow } $

　
: $\mathrm {ReH(CO)_{5}+ZnBrO_{2}CCH_{3}} $

## 參考資料
14220-64-5

**二氯化二 (苯甲腈) 合鈀**是一種配位化合物，化學式為 PdCl2(NCC6H5)2，它是苯甲腈（PhCN）配體和氯化鈀形成的加合物。它是黃棕色固體，可溶於有機溶劑。它可用作反應試劑或催化劑，來參與需要可溶性 Pd (II) 的反應。

該配合物可以通過將 PdCl2 溶於溫熱的苯甲腈製得。苯甲腈配體不穩定，它在非配位性溶劑中轉化為 PdCl2。X 射線衍射結果表明，兩個 PhCN 配體互相為 trans 構型。

## 參考文獻
14221-01-3

**四 (三苯基膦) 鈀**是一種分子式為 Pd [P (C6H5)3]4 的化合物，常簡寫為 Pd (PPh3)4，或 PdP4。它是一種亮黃色的晶型固體，暴露於空氣中會慢慢變成棕色。

## 結構與性質

四個 P 原子以正四面體的幾何形態圍繞在零價鈀原子中心上。其結構是典型的符合 18e 的四配位配合物。
這種類型的配合物還有諸如：Ni (PPh3)4 與 Pt (PPh3)4。這種配合物在溶液中可以可逆的解離 PPh3，釋放 16 電子的 M (PPh3)3。因此在化學反應中實際參與的是 Pd (PPh3)4 解離產生的 Pd (PPh3)3 或 Pd (PPh3)2。

## 製備

四 (三苯基膦) 鈀最早由 Lamberto Malatesta 小組於 1960 年在米蘭發現，當初該化合物通過氯鈀酸鈉和肼在膦的存在下發生還原反應生成。
這種化合物是商業市售的，可通過二價鈀的化合物前體通過兩步反應得到：

　
: PdCl2 + 2 PPh3 → 順式 - PdCl2(PPh3)2

　
: 順式 - PdCl2(PPh3)2 + 2 PPh3 + 2.5 N2H4 → Pd(PPh3)4 + 0.5 N2 + 2 N2H5+Cl-

兩步可通過一鍋合成法進行，中間體順式 - PdCl2(PPh3)2 不需要分離與純化。
肼可以替換為其他的還原劑。該化合物對空氣敏感，粗品可通過甲醇洗滌得到較純的黃色粉末，該化合物常常儲存於氬氣氛圍中。

## 應用

Pd(PPh3)4 被廣泛的應用於鈀催化偶聯反應中的催化劑。
其中最重要的應用包括在 Heck 反應、Suzuki 偶聯、Stille 反應、Sonogashira 偶聯反應和 Negishi 偶聯。這些偶聯反應過程都是開始於兩次連續的配體解離過程，繼而發生芳基鹵代烴對於零價鈀原子中心的氧化加成：

　
: Pd(PPh3)4 + ArBr → PdBr(Ar)(PPh3)2 + 2 PPh3

## 參考文獻
14221-06-8

**乙酸鉬 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 Mo2(O2CCH3)4。它是黃色抗磁性的固體，對空氣穩定，微溶於有機溶劑，分子中存在 Mo-Mo 四重鍵。

## 結構

乙酸鉬 (II) 具有中國燈籠結構，與乙酸亞銠、乙酸銅和乙酸亞鉻這類二聚乙酸鹽同構，Mo2(O2CCH3)4 晶體屬三斜晶系，P1 空間群，分子中的每個 Mo 中心有四個 d 層價電子，兩個 Mo 的八個 d 電子形成一個 σ 鍵、兩個 π 鍵和一個 δ 鍵，形成 σ2π4δ2 電子排布。四個乙酸根橋聯兩個金屬中心。Mo-O 的鍵長為 2.119 Å，Mo-Mo 的鍵長為 2.0934 Å。

## 製備

乙酸鉬 (II) 可由六羰基鉬和乙酸反應得到，反應中羰基配體被乙酸根取代，放出一氧化碳，鉬從零價氧化至正二價。

　
: 2 Mo(CO)6 + 4 HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12 CO + 2 H2

反應會產生三核簇作為副產物。

六羰基鉬和乙酸的反應最初由班尼斯特於 1960 年使用，當時金屬 - 金屬四重鍵未被發現，作者認為製得的 Mo (O2CCH3)2 具有四面體構型。後來，梅森對其表徵，改變了這一觀點。

## 應用

Mo2(O2CCH3)4 可用於製備其它含四重鍵的鉬化合物，反應中，乙酸根配體可以被其它配體取代，如 [Mo2Cl8]4−和 Mo2Cl4[P(C4H9)3]4。

## 參考文獻
14221-48-8

**鐵氰酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3[Fe(CN)6]。

## 製備

鐵氰酸銨可由鐵氰酸鉀和草酸銨反應，析出草酸鉀沉澱。將溶液濃縮，得到鐵氰酸銨。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Bela Mohai, Derivatographic thermochemical study of transition metal cyano complexes（匈牙利文）. Kemiai Kozlemenyek (1976), 46(1), 163-82. ISSN:0022-9814
142287-57-8

**三溴化鎝**是一種無機化合物，化學式為 TcBr3。

## 製備與結構

用氫於 750℃還原二氧化鎝，得到灰色的金屬鎝。將製得的金屬鎝和溴按化學計量比 1:3 反應，得到 TcBr3。

　
: 2 Tc + 3 Br2 → TcBr3

其結構為無限延伸的鏈狀 [TcBr6] 八面體。而同族錸的三溴化物為三聚體 Re3Br9。

## 參考文獻
1422年

## 大事記

* 明成祖第三次親征漠北，圍攻興和的韃靼首領阿魯台乘夜逃離興和，明軍回師途中擊敗兀良哈部。
* 7 月 17 日 —— 條頓騎士團與波蘭王國和立陶宛大公國聯軍爆發戈盧布戰爭。
* 8 月 31 日 —— 英國國王亨利五世去世，其與瓦盧瓦的凱瑟琳所生的亨利六世繼承王位，由於年僅九個月，故由貝德福德公爵攝政。
* 9 月 27 日 —— 條頓騎士團與波蘭王國和立陶宛大公國聯軍簽署美羅和約，標誌戈盧布戰爭的結束，薩莫吉希亞永遠地回到了立陶宛大公國，結束雙方的領土爭議。
* 10 月 21 日 —— 法國國王查理六世去世，其外孫英國國王亨利六世根據《特魯瓦條約》繼承英國與法國王位，自稱英法聯合王國國王。
* 胡斯戰爭起義軍統帥揚・傑式卡在庫特納霍拉和涅梅茨布羅德交戰中，採用迂迴包圍戰術，再次擊敗神聖羅馬皇帝西吉斯蒙德發動的第二次十字軍進攻。
* 緬甸阿瓦王朝君主明康逝世，二子梯訶都即位。

## 出生

* 

## 逝世

* 5 月 30 日 —— 朝鮮太宗，朝鮮王朝第三任國王。(1367 年出生）
* 8 月 31 日 —— 亨利五世，英格蘭蘭開斯特王朝國王。（1387 年出生）
* 10 月 21 日 —— 查理六世，法國國王。
* 明康，緬甸阿瓦王朝君主。
1423年

## 大事記

* 韃靼首領阿魯台再次率部滋擾明朝邊境，明成祖發動第四次親征，瓦剌首領脫歡乘隙於飲馬河（今克魯倫河）破其眾，俘其大量馬駝牛羊和部眾，明軍在黃河以北擊敗韃靼西部的軍隊，韃靼王子也先土干率部眾降明。
* 10 月 8 日（永樂二十年九月初四）周滿分艦隊結束遠航，回到南京，懷疑曾發現美洲。
* 日本室町幕府第四代征夷大將軍足利義持退位，其子足利義量繼位。
* 阿瓦王朝國王底哈都（新加斯或梯訶都）在勃固王朝的繼承鬥爭期間發動進攻，勃固王朝的王儲彬尼亞仰一世（頻耶蘭）將他的妹妹信紹布（信修浮）交給了底哈都，從而與阿瓦王朝媾和。
* 威尼斯共和國與奧圖曼帝國爆發第一次威尼斯土耳其戰爭。

## 出生

* 7 月 3 日：法國瓦盧瓦王朝國王路易十一（1483 年逝世）。

## 逝世

* 3 月 22 日：明朝第一代蜀王，蜀獻王朱椿（1371 年出生）。
14240-75-6

**四氯合鐵 (III) 酸四乙基銨**是一種配位化合物，化學式為 (N (C2H5)4)FeCl4，或簡寫為 (Et4N)FeCl4。它可由四乙基氯化銨和三氯化鐵在乙醇中反應得到，它在四氫呋喃中可以結晶。(Et4N)2[Fe2S2Cl4] 和氯化氫反應，也能得到該化合物。它和硝酸銀在 dppa 存在下反應，可以得到 [Ag3(μ-Cl)(μ3-Cl)(μ-dppa)3][FeCl4]。

## 參考文獻
1424246-00-3

**3 - 碘 - 6 - 甲基喹啉**是一種有機化合物，化學式為 C10H8IN。它可由 6 - 甲基喹啉和過氧化叔丁醇、碘的反應製得。它和苯乙炔在三乙胺存在下、碘化亞銅和二氯雙 (三苯基膦) 鈀催化下於乙腈中反應，可以得到 6 - 甲基 - 3 - 苯乙炔基喹啉。它和二氧化硒加熱反應，可以得到 3 - 碘喹啉 - 6 - 甲醛。

## 參考文獻
1424年

## 大事記

* 韃靼部首領阿魯台率軍進犯明山西大同、開平等地，明成祖發起第五次親征，行軍至答蘭納木兒河（今蒙古境內之哈剌哈河下游），未見阿魯台部蹤影，遂下令班師，病死榆木川（今內蒙古多倫西北）。
* 朱高熾繼位成為明朝第四位皇帝，是為明仁宗。
* 明朝任命施濟孫繼任舊港宣慰使。
* 明朝置底兀剌宣慰司（洞吾，東吁）(今緬甸境內)。
* 阿瓦王朝從勃固王朝撤兵，結束四十年戰爭。
* 胡斯戰爭起義軍統帥揚・傑式卡在率軍圍攻普日比斯拉夫時死於瘟疫，普洛科普承繼了他的統帥地位，繼續對抗羅馬天主教會以及支持天主教的神聖羅馬帝國。

## 出生

* 

## 逝世

* 1 月 4 日 —— 穆奇奧・亞特多羅・斯福爾札，義大利的傭兵團首領，斯福爾扎家族的創始人。
* 3 月 22 日 —— 楚昭王朱楨。（1364 年出生）
* 6 月 4 日 —— 遼簡王朱植。（1377 年出生）
* 8 月 12 日 —— 明成祖朱棣。（1360 年出生）
* 10 月 11 日 —— 揚・傑式卡，胡斯戰爭中胡斯派領袖。（1360 年出生）
1425年

## 大事記

* 日本室町幕府第五代征夷大將軍足利義量逝世，未指定繼承人。
* 朱瞻基繼位成為明朝第五位皇帝，是為明宣宗。
* 8 月，梯訶都被王后信菩彌與錫箔詔法密謀伏殺，擁立其與紹敏拉的兒子明拉艾 (彌羅尼) 即位。
* 11 月，緬甸阿瓦王朝君主明拉艾 (彌羅尼) 被前任國王梯訶都王后信菩彌毒殺，明拉艾的堂伯父格禮傑當紐 (迦梨夷旦瑜) 在信菩彌與錫箔詔法的幫助下登上王位。
* 曼努埃爾二世逝世，約翰八世成為唯一的皇帝。
* 瓦西里二世成為莫斯科大公，為爭奪大公之位，俄羅斯陷入內亂。

## 出生

* 王珪（景泰年間進士）

## 逝世

* 3 月 17 日：足利義量 —— 日本室町幕府第五代征夷大將軍（1407 年出生）。
* 5 月 29 日：明仁宗朱高熾，明朝第四位皇帝（1378 年出生）。
* 7 月 21 日：曼努埃爾二世，拜占庭帝國皇帝（1350 年出生）。
* 9 月 2 日：周定王朱橚，明朝第一代周王（1361 年出生）。
* 底哈都，緬甸阿瓦王朝君主。
* 明拉艾，緬甸阿瓦王朝君主。
14263-59-3

**四氰合金 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K [Au (CN)4]。它可由氰化鉀和氯金酸鉀在水中反應得到，除水後加入乙腈可將其提取。它和硝酸銀在水中或和三氟甲磺酸四乙腈合銅 (I) 在乙腈中反應，可以得到 Ag [Au (CN)4] 或 Cu [Au (CN)4]。

## 參考文獻
14264-16-5

**雙 (三苯基膦) 二氯化鎳**是一種配位化合物，化學式為 NiCl2[(P(C6H5)3]2。它是深藍色的晶體，可用作有機合成的催化劑。它可由氯化鎳六水合物和三苯基膦在醇溶液或無水乙酸溶液中反應得到。它和二茂鎳反應，得到一氯化 (環戊二烯基)(三苯基膦) 鎳。它和乙烯在鋅的存在下於四氫呋喃中反應，得到雙 (三苯基膦)(η2- 乙烯) 鎳。

## 參考文獻
14265-45-3

**亞硫酸鹽**是亞硫酸所成的鹽，含有亞硫酸根離子 SO32−。有以下的共振結構：

## 檢定

亞硫酸根離子是強還原劑，因此可以利用強氧化劑（如溴、酸化過錳酸鹽、酸化重鉻酸鹽）來檢定。

　
: 3SO32–(aq) + Cr2O72−(aq)+ 8H+(aq)→ 3SO42–(aq) + 2Cr3+(aq) +4H2O(l)

會使溴水褪色。

亦可用稀鹽酸檢定，將生成二氧化硫。

## 應用

### 葡萄酒

絕大多數葡萄酒中都自然存在亞硫酸鹽，而且有時也在葡萄酒中加入亞硫酸鹽作防腐劑，防止變質和氧化。

白葡萄酒比紅葡萄酒含有更多的亞硫酸鹽，所以對亞硫酸鹽過敏的人群，不要輕易嘗試白葡萄酒。

1987 年後半年起，所有美國的葡萄酒若含有超過 10ppm 的亞硫酸鹽，都必須特殊標明。歐盟類似的規定開始於 2005 年 11 月。

### 其他

* 啤酒和白葡萄酒一樣，含有比其他酒精飲品更多的亞硫酸鹽。
* 乾果及干土豆食品中經常加入亞硫酸鹽作為防腐劑。用亞硫酸鹽處理過的蝦通常不會特殊標明。
* 1984 年美國食品藥品監督管理局禁止了向所有生吃的新鮮水果和蔬菜中加入亞硫酸鹽。
* 血燕事件：中央電視台揭血燕由鳥糞蒸製，過程中普通白色燕窩經鳥糞發酵 10 天生成血燕及產生大量亞硫酸鹽。

## 健康

加入到食品中作為防腐劑的亞硫酸鹽可以有多種形式，包括：

* 二氧化硫
* 亞硫酸氫鉀或偏亞硫酸氫鉀
* 亞硫酸氫鈉，偏亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉

亞硫酸鹽過敏是存在的，但它仍是不明確的過敏原，可能在食入後幾分鐘造成呼吸困難。大約 1% 的氣喘患者和對阿斯匹靈過敏的人更有可能對亞硫酸鹽過敏。 過敏反應包括打噴嚏、喉嚨腫脹以及麻疹，需要及時救治，且可能致命。對亞硫酸鹽過敏的人應儘量避免食用用亞硫酸鹽處理過的食品。

## 參見

* 過一硫酸根離子 (SO52−)
* 硫酸根離子 (SO42−)
* 次硫酸根離子 (SO22−)
* 硫代硫酸根離子 (S2O32−)

## 參考資料

## 外部連結

* 央視再揭血燕由鳥糞蒸製
* 紅酒中的亞硫酸鹽 —morethanorganic.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 食物過敏
* 紅酒中亞硫酸鹽爭議（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 亞硫酸鹽過敏（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 紅酒中的亞硫酸鹽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
14269-63-7

**釷 - 230** 是釷的放射性同位素之一，原子核由 90 個質子和 140 個中子構成，是一種痕量同位素，半衰期約七萬五千年，可以用來測定珊瑚和確定洋流流量。

20 世紀初美國放射化學家伯特倫・博爾特伍德在研究鈾的衰變鏈時曾認為釷 - 230 是新的元素，並命名為 **Ionium**，元素符號為 **Io**。

## 命名

釷 - 230 現行的名稱是利用其元素名稱「釷」以及其質量數組成。在釷 - 230 剛發現初期，曾被稱為 Ionium，其名稱源自於離子（ion）與金屬元素字尾（-ium）的組合，在發現釷 - 232 之後，才發現釷 - 230 與釷 - 232 是同一種元素。

Ionium 中文翻譯為「鑀」，部分文獻認為其與元素鑀等價，而詞彙「Ionium–Thorium Dating」—— 一種利用釷 - 230（Ionium）與釷 - 232（Thorium）定年的方法，亦翻作「鑀釷定年法」。

## 歷史

最早進行相關研究的是阿達・希欽斯與弗雷德里克・索迪。早在 1904 年，他們假設了鐳是由鈾衰變而成的，但實際過程並不清楚。 1907 年，美國放射化學家伯特倫・博爾特伍德相信鈾與鐳的衰變鏈之間有一個新的元素「Ionium」存在。後來阿達・希欽斯對 Ionium 進行了研究，希欽斯選擇性地從礦石樣品中提煉並純化出鈾，測定了 Ionium 的半衰期，並於 1915 年發表了此項研究。而在 1911 年時，維利・馬克瓦爾德和亞歷山大・史密斯發表了證據表明釷 - 230 和 Ionium 是相同的，而證明了 Ionium 不是一種新的元素，僅是釷的一個同位素。

## 衰變

釷 - 230 半衰期約七萬五千三百八十年，大部分會經由 α 衰變，衰變為鐳 - 226，有少部分會透過集團衰變（約 1.7 兆分之一）會衰變成汞 - 206 和氖 - 24，極少數的情況會發生自發裂變。

## 參見

* 釷 - 232
* 鑀釷定年法

## 參考文獻
1426年

## 大事記

* 中國貴州侗族發生銀總起義。
* 高煦之亂，漢王朱高煦謀反，被明宣宗朱瞻基平定。
* 孟養侯德多起兵攻打格禮傑當紐，格禮傑當紐不敵走死於外，德多成為新的國王，即孟養王，建立了孟養王室統治的新王朝。

## 出生

* 聖女貞德 1 月 6 日

## 逝世

* 朱高煦，明成祖朱棣第二子，封漢王。
* 朱瞻圻，漢王朱高煦的嫡次子。
* 朱瞻坦，漢王朱高煦的嫡三子。
* 格禮傑當紐，緬甸阿瓦王朝君主。
1427/1428次列车

**K1071/1072 次列車**是中國鐵路運行於首都北京至安徽西南部城市安慶下轄縣宿松之間的一對快速旅客列車，自 2011 年 7 月 1 日起按現車次開行，現由上海鐵路局合肥客運段安京車隊負責客運任務，是合九鐵路沿線的首對進京列車。列車使用 25G 型客車，沿京九鐵路、阜淮鐵路、淮南鐵路和合九鐵路運行，跨越北京、河北、山東、河南和安徽四省一市，全程 1322 公里。其中北京豐臺站至宿松站運行 17 小時 43 分，使用車次為 **K1071 次**；宿松站至北京豐臺站運行 17 小時 45 分，使用車次為 **K1072 次**。

## 歷史

K1071/1072 次列車的前身可追溯至北京西至合肥的 127/128 次列車（原有的 127/128 次直快已於 1993 年改為 63/64 次特快），1996 年 9 月 1 日隨京九鐵路一同開通，由蚌埠列車段、蚌埠車輛段擔當。這對列車在 1997 年 4 月 1 日的運行圖調整中改為 427/428 次列車。

1999 年 4 月 11 日 427/8 次列車由合肥站延長至安慶站，改由當時的合九鐵路公司擔當，更換合九塗裝 25G 型客車，成為安慶首班進京列車。同時，蚌埠列車段、蚌埠車輛段增開北京西至合肥的 409/410 次列車。2000 年，427/428 次列車在中國鐵路第三次大提速中改為 1427/1428 次列車，運行區段不變。

2008 年，合九鐵路公司撤銷，1427/1428 次列車改由合肥客運段、合肥車輛段擔當。2011 年 7 月 1 日，1427/1428 次普快列車升級為 K1071/1072 次快速列車，票價也相應上漲。2014 年 7 月 1 日，該列車在北京西 - 阜陽段改由北京鐵路局豐臺機務段的 HXD3B 型電力機車牽引，且隔日使用毛澤東號機車。由於該列車是毛澤東號機車牽引貨運列車 68 年後首次牽引的圖定旅客列車，部分乘客在搭乘該列車之前會先與該列車的本務機車合影再上車。同年 12 月，毛澤東號機車換型為和諧 3D 型電力機車（擔當北京至長沙的 T1/2 次列車），K1071/1072 次的本務機車也改為和諧 3D 型電力機車。

2019 年 12 月 30 日，K1071/1072 次列車改為北京西至宿松間運行，自此安慶站再沒有普速列車始發終到。

2022 年 6 月 20 日，K1071/1072 次列車改為北京豐臺站始發終到。

## 列車編組

K1071/1072 次列車現使用配屬上海鐵路局合肥車輛段的中國鐵路 25G 型客車，採取 18 節編組，塗裝並非普通 25G 的橘紅色塗裝，而是合九鐵路公司（車體標示為「上局合九」，部分車體亦標示為「上局合九段」）的藍色塗裝。這些車底曾套跑上海至安慶的 K8434/8435、K8436/8433 次列車，目前 K1071/1072 次列車車體與合肥至宿松的 K8451/8452 次列車共同套用，具體執行為：合肥開 K8451 次至宿松→宿松開 K1072 次至北京豐臺→北京豐臺開 K1071 次至宿松→宿松開 K8452 次至合肥。

## 機車交路

## 時刻表

### 現行時刻

* 數據截至 2022 年 6 月 20 日運行圖調整：

### 歷史時刻

## 參見

* G2595/2594、G2596/2593 次列車

## 注釋
142714-16-7

**氯酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (ClO3)3，易溶於水。

## 製備

氯酸鑭可以由氯酸溶解氧化鑭、氫氧化鑭或碳酸鑭製備。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Smirnov, N. I.; Volkov, A. F. Detection of a phase transition in lanthanum chlorate dihydrate by chlorine-35 nuclear quadrupole resonance（俄文）. _Doklady Akademii Nauk SSSR_, 1974. 217 (3): 639-641. ISSN: 0002-3264.
1427534-96-0

**2,4,5 - 三羥基肉桂酸**（英語：2,4,5-Trihydroxycinnamic acid）是一種天然的羥基肉桂酸化合物，化學式 C9H8O5，存在順反異構體，發現於博士茶（學名：_Aspalathus linearis_）、東方澤瀉（學名：_Alisma orientale_）等植物中。

## 參考文獻
1427年

## 大事記

* 8 月 4 日 —— 胡斯戰爭：塔霍夫戰役，胡斯派決定性地擊敗了十字軍，結束了第四次反胡斯十字軍戰爭。
* 10 月 13 日 —— 林肯學院是英格蘭牛津大學的一所學院，由林肯主教創立。
* 葡萄牙探險家迪奧戈・德錫爾維什在一次前往馬德拉群島的航行中偏離航向，無意間發現了亞速群島。
* 明朝征夷將軍王通與黎利議和，安南屬明時期結束。

## 出生

* 明英宗，明朝第六位皇帝（1464 年逝世）

## 逝世

*
14280-30-9

**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
14280-53-6

**一溴化銦**是一種無機化合物，由銦和溴組成。它是一種紅色晶體，有著扭曲的氯化鈉型晶體結構。一溴化銦可以由加熱金屬銦和 InBr3 而成。它被用作微波硫燈的製作。在有機化學里，它可以把 α,α- 二氯酮反應成 1 - 芳基 - 丁烷 - 1,4 - 二酮。= 與一溴化銦與鹵代烷反應產生烷基銦鹵化物和與 NiBr 絡合物產生 Ni-In 鍵的氧化加成反應是已知的。它和十羰基二錳發生插入反應，生成 BrIn [Mn (CO)5]2。它在水裡不穩定，會歧化成金屬銦和溴化銦。當二溴化銦溶於水時，會先變成 InBr，形成紅色溶液，然後很快分解。

## 參見

* 鹵化銦

## 參考資料
14283-07-9

**四氟硼酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiBF4。它可溶於碳酸丙烯酯、二甲醚或 γ- 丁內酯。它在鋰電池中用作電解質。

## 參考資料
14284-36-7

**硫酸鋁銫**是一種無機化合物，化學式為 CsAl (SO4)2。它易溶於熱水，其溶解度隨著溫度降低而迅速降低。其水合物晶體中，Cs+ 和 Al3+ 均連有配位水。

## 製備

硫酸鋁銫可由硫酸鋁和硫酸銫在溶液中共結晶得到：

　
: ${\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 參考文獻
14284-86-7

**乙醯丙酮銪**是一種含稀土金屬銪的化合物，化學式為 Eu (C5H7O2)3。

## 製備

乙醯丙酮銪可由乙酸銪在 60°C 下和乙醯丙酮回流得到。

## 性質

乙醯丙酮銪在紫外燈下顯暗紅色。它可以和四苯基卟啉衍生物形成配合物。

## 參考文獻
14284-87-8

**乙醯丙酮釓**是一種化合物，化學式為 Gd (C5H7O2)3。強熱下分解為 Gd2O3。

## 用途

乙醯丙酮釓在實驗室用於提供釓源的試劑。它也可以和乙醯丙酮鈰混合，製備釓雜二氧化鈰 (Gadolinia-Doped Ceria，GDC) 凝膠粉末。

## 儲存

乙醯丙酮釓應該密封、乾燥儲存。

## 參考文獻
14284-88-9

**乙醯丙酮鑭**是一種配位化合物，化學式為 La (C5H7O2)3，或簡寫為 La (acac)3，它的不穩定常數（logYn）分別為 3.65、5.13 和 6.12（對應 n=1, 2, 3）。它可由三烷氧基鑭和乙醯丙酮反應製得。它的四水合物在 110 °C 分解為一水合物，在 150 °C 得到無水物，180~285 °C 經 La (CH3COO)(acac)2 和 La (CH3COO)2(acac) 生成乙酸鑭。它可用於製備 NaLaS2、La2Zr2O7 等材料。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 陳曉紅，段宏昌，姜恆，宮紅。固相法合成乙醯丙酮鑭。化工科技，2007, 15 (1): 21-24.
14284-95-8

**乙醯丙酮鋱**是一種配位化合物，化學式為 Tb (C5H7O2)3，或簡寫為 Tb (acac)3。它可由氨水、乙醯丙酮和硝酸鋱反應製得：

　
: 3 NH3 + 3 Hacac + Tb(NO3)3 → Tb(acac)3 + 3 NH4NO3

它和 5-[(2 - 噻吩亞甲基) 氨基]-8 - 羥基喹啉（L）在乙腈 / 二氯甲烷溶液中加熱反應，可以得到淺黃色 [Tb (acac)4(L)6(μ3-OH)2]·CH3CN 晶體。它可用於一些光學材料的製備。

## 參考文獻
14284-96-9

**乙醯丙酮鈦 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 Ti (acac)3，其中 acac−為乙醯丙酮陰離子。它是對空氣敏感的藍色固體，可溶於非極性有機溶劑中。它可由三氯化鈦和乙醯丙酮在鹼的存在下反應製得。它是齊格勒 - 納塔催化劑的預催化劑。

它的熱穩定性比相應的釩配合物 V (acac)3 低，熱分解會生成丙酮，並放出碳氧化物。它和烷基鎂或烷基鋰反應，可以產生三烷基鈦。

## 參考文獻
14284-98-1

**乙醯丙酮鐿**是一種配位化合物，化學式為 Yb (C5H7O2)3，或簡寫為 Yb (acac)3，其結構與釹、銪、鈥的乙醯丙酮配合物不一樣，其相鄰 Yb-Yb 的距離為 8.3 Å。它的三水合物和 2,2'- 聯吡啶在乙醇中反應，可以得到 Yb (acac)3(bpy)。

## 參考文獻
14285-68-8

**十羰基二錸**是一種無機化合物，分子式為 Re2(CO)10。它可以購得，經常用作合成各種錸羰基配合物的起點。它首次於 1941 年由瓦爾特・希貝爾記錄，他通過將錸還原羰基化製備這個化合物。十羰基二錸中有一對由一個 Re-Re 鍵連接的四角錐形 Re (CO)5 單元，形成一個全同羰基配合物。

## 結構及性質

十羰基二錸的晶體結構相當熟知。化合物由一對四角錐形的 Re (CO)5 單位組成，而它們由一個 Re-Re 鍵連接。此處可以發生兩種構象：交錯式和重疊式。重疊式構象佔所有構象的 30%，它會產生一個 D4h 點群，但點群為 D4d 的交錯式比較穩定。Re-Re 鍵長通過實驗發現為 3.04Å。

## 合成

十羰基二錸可以由七氧化二錸（Re2O7）在 350 atm 和 250 °C 下還原羰基化製備。

　
: Re2O7 + 17 CO → Re2(CO)10 + 7 CO2

## 反應

羰基配體可以被其他如膦和亞磷酸鹽的配體（以 L 標記）置換。

　
: : Re2(CO)10 + 2 L   →  Re2(CO)8L2

這個化合物也可以通過鹵化「破裂」成單核 Re (I) 羰基配合物：

　
: Re2(CO)10  +  X2  →  2 Re(CO)5X  (X = Cl, Br, I)

加入溴就會生成五羰基溴化錸。它是許多錸配合物的中間體。這個化合物也可以氫化生成各種多錸配合物，最終得到錸元素。

　
: Re2(CO)10  → H3Re3(CO)12  → H5Re4(CO)12  → Re (metal)

十羰基二錸遇水時，就會經過光解作用轉化為羥基配合物：

　
: Re2(CO)10 → HRe(CO)5  +  Re4(CO)12(OH)4

## 應用

錸基催化作用可用於複分解反應、重整、氫化以及各種如加氫脫硫的加氫處理過程。十羰基二錸可以用來促進醇的矽烷化（silylation）並製備矽醚，其反應為：

　
: : RSiH3  +   R'OH     →   RH2SiOR' +   H2

## 參見

* 金屬羰基配合物

## 參考文獻
142857

**142857**（十四萬二千八百五十七）是介於 142856 和 142858 之間的整數，是一個卡布列克數。

142857 是七分之一的前 6 位數（1/7=0.142857），也是十進制中最常見的循環數。

## 性質

### 一般性質

* 合數，正因數有 1、3、9、11、13、27、33、37、39、99、111、117、143、297、333、351、407、429、481、999、1221、1287、1443、3663、3861、4329、5291、10989、12987、15873、47619 和 142857。

　
: 質因數分解為 $3^{3}\times 11\times 13\times 37$ 。
* 虧數，真因數和為 112503，虧度為 30354。
* 十進位的哈沙德數。
* 十進位的奢侈數。

### 特殊性質

* 用 142857 分別乘以 1、2、3、4、5、6 這幾個數，其積仍由原來的 1、4、2、8、5、7 六個數組成，只是排列不同（稱為循環數）。

　
: 142857×1=142857

　
: 142857×2=285714

　
: 142857×3=428571

　
: 142857×4=571428

　
: 142857×5=714285

　
: 142857×6=857142

　
: 142857×7=999999

把 142857 這個數字分解成兩組數字：142、857。這兩個數字之和得出 999。 
或把 142857 分解成三組數字：14、28、57。這三組數字之和得出 99。 
假如把 142857 自乘，結果是 20408122449，將此數分解兩組數字：20408 和 122449。它們之和是 142857。 

能被 7 整除的自然數的個數

* 10 以內 1 個
* 100 以內 14 個
* 1000 以內 142 個
* 10000 以內 1428 個
* 100000 以內 14285 個
* 1000000 以內 142857 個
* 10000000 以內 1428571 個

......

用 1 至 9 除以 7 之後獲得的循環小數，循環的數字也是 142857：

　
: 1 ÷ 7 = 0.142857

　
: 2 ÷ 7 = 0.285714

　
: 3 ÷ 7 = 0.428571

　
: 4 ÷ 7 = 0.571428

　
: 5 ÷ 7 = 0.714285

　
: 6 ÷ 7 = 0.857142

　
: 7 ÷ 7 = 1.000000

　
: 8 ÷ 7 = 1.142857

　
: 9 ÷ 7 = 1.285714

用 22 除以 7 更可獲得圓周率古代的近似值：

　
: 22 ÷ 7 = 3.142857

　
: ${\frac {1}{7}}=\sum _{n=0}^{\infty }3^{n}*10^{-(n+1)}$
142878-37-3

**4 - 溴對四聯苯**（**4 - 溴 - 1,1':4',1'':4'',1'''- 四联苯**）是一種有機化合物，化學式為 C24H17Br。它可由對三聯苯 - 4 - 硼酸和 4 - 溴碘苯在碳酸鈉存在下、四 (三苯基膦) 鈀催化下反應製得，反應原料也可選用聯苯 - 4 - 硼酸和 4 - 溴 - 4'- 碘聯苯；對四聯苯和溴於 85 °C 在鄰二氯苯中反應，也能得到 4 - 溴對四聯苯。

## 參考文獻
1428年

## 大事記

* **明朝**
  * 明宣宗出擊兀良哈之戰，兀良哈率部萬餘人攻掠大寧、會州，正在巡視邊地的明宣宗親率鐵騎 3000 人與戰，兀良哈部死傷甚眾，遂率部投降。
* **越南**
  * 黎利於昇龍擊退明朝軍隊，建立後黎朝，結束中國明朝在越南二十年的統治，越南重新獨立。
* **歐洲**
  * 巴伐利亞與荷蘭接受腓利三世的統治。
  * 10 月 12 日 —— 奧爾良之圍開始。
* **日本**
  * 室町幕府第四代征夷大將軍足利義持同母弟足利義教繼位為第六代征夷大將軍。

## 出生

* 陳獻章，明代著名思想家（1500 年逝世）
* 明代宗，明朝第七位皇帝（1457 年逝世）
* 萬貞兒，明憲宗寵妃（1487 年逝世）

## 逝世

*
14292-26-3

**3 - 羥基癸酸**（英語：3-Hydroxydecanoic acid）是一種 β- 羥基羧酸，化學式 CH3(CH2)6CHOHCH2COOH，也被稱為**家蟻素**（英語：Myrmicacin）因其最初於家蟻亞科（學名：Myrmicinae）中發現，之後在蜂王漿中的也有發現。3 - 羥基癸酸被螞蟻作為一種除草劑使用，防止蟻巢中的種子萌發

## 另見

* 3,10 - 二羥基癸酸
* 3,11 - 二羥基十二烷酸

## 參考文獻
14292-27-4

**3 - 羥基辛酸**（英語：3-Hydroxyoctanoic acid）是一種天然 β- 羥基酸，存在於人體與其它動物中，是 G 蛋白偶聯受體羥基羧酸受體 3（HCA3）的內源性激動劑。在植物中也有出現

## 參考文獻
14293-73-3

**連二亞硫酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2S2O4。它的 UN 編號為 1929。它可由三仲丁基硼氫化鉀和二氧化硫在四氫呋喃中反應製得；它也可由連二亞硫酸鋅和氫氧化鉀反應得到。在氟化鉀存在下，它可以將硝酸鈾醯還原為 KxUIVFy（如 K7U6F31 等）。它和硫化鉀、硫和鈦在 650 °C 反應，可以得到硫代鈦酸鹽 K6Ti2OS6。

## 參考文獻
14298-31-8

**磷酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrPO4。它的半水合物可由氯化鐠和磷酸反應得到。它也可由焦磷酸矽（SiP2O7）和氧化鐠（Pr6O11）在 1200 °C 反應製得。它和氟化鈉反應，可以得到 Na2PrF2(PO4)。

## 參考文獻
14298-32-9

**磷酸釹**是一種無機化合物，化學式為 NdPO4。它的半水合物可由氯化釹和磷酸反應得到；無水物可通過焦磷酸矽（SiP2O7）和氟化釹反應製得。它和焦磷酸鈣反應，可以得到 Ca9Nd(PO4)7。

## 參考文獻
14298-38-5

**磷酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 ErPO4。它的二水合物可由氯化鉺和磷酸反應得到。它和氟化鈉反應，可以得到 NaErFPO4 和 Na3Er2F3PO4。它和 KPO3 反應，可以得到 KErP2O7。

## 參考文獻
14298-39-6

**磷酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoPO4。它的二水合物可由硝酸鈥和稀磷酸在水溶液中反應得到。它的無水單晶也可由磷酸二氫銨和氧化鈥在氧化鉛 - 五氧化二磷（1:1）熔體中反應，生長得到。它和鉬酸鈉在高溫反應，可以得到 Na2Ho(MoO4)(PO4)。

## 參考文獻
1429年

## 大事記

* **亞洲**
  * 中山王國尚巴志王滅南山國，統一琉球。
  * 朝鮮政府編撰《農事直說》。
  * 孟加拉蘇丹國蘇丹賈拉魯丁・穆罕默德沙派遣大將瓦里汗進軍阿拉干，協助在蘇丹國避難的謬烏王國國王明蘇蒙復國。
* **歐洲**
  * 2 月 12 日 —— 克勒芒伯爵夏爾・德・波旁組織法蘭西 — 蘇格蘭聯軍試圖攔截英格蘭約翰・法斯特爾夫所帶領由巴黎出發送往奧爾良之圍軍隊的一支補給車隊，卻遭英軍擊潰，對法軍士氣帶來毀滅性的打擊，由於車隊運送大量鯡魚，故此戰被稱為鯡魚之戰。
  * 4 月 29 日 —— 貞德加入百年戰爭戰場。
  * 5 月 8 日 —— 貞德迫使英國軍隊放棄對奧爾良的包圍，奧爾良之圍結束。
  * 6 月 18 日 —— 帕提戰役，百年戰爭羅亞爾河戰役之一，法國取得決定性勝利。
  * 6 月 24 日 —— 聖女貞德王太子查理進軍蘭斯加冕。
  * 7 月 16 日 —— 査理七世在蘭斯大教堂加冕為法國國王

## 出生

* 1 月 17 日：安東尼奧・德爾・波拉約洛，義大利藝術家

## 逝世

* 2 月：喬凡尼・德・美第奇，義大利銀行家，美第奇家族創始人
* 6 月 22 日：卡西，波斯天文學家
* 7 月 12 日：讓・熱爾松，法國教育家、神學家
* 9 月 28 日：辛芭卡・馬索維卡，奧地利公爵夫人
* 10 月：阿歷克塞四世，特拉比松帝國君主
142年

## 大事記

* 

## 各國領袖

### 非洲

* **庫施**
  * 國王：Takideamani（140 年－155 年）

### 亞洲

* **中國**
  * 東漢：
    * 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）
* **朝鮮**
  * 百濟：
    * 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  * 高句麗：
    * 國王：太祖王（53 年－146 年）
  * 新羅：
    * 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

### 歐洲

* **高加索伊比里亞**
  * 國王：
    1. 法斯曼二世（116 年－142 年）
    2. 拉達米斯特（142 年－145 年）
* **羅馬帝國**
  * 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

### 中東

* **奧斯若恩**
  * 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）
* **安息**
  * 國王：
    * 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）

## 出生

* 劉表 西漢魯恭王劉餘之子郁桹侯劉驕的九代孫
* 楊彪，楊修之父，楊震之曾孫

## 逝世

## 參見
142高地

**李海欣高地**，曾稱 **142 高地**。是越南社會主義共和國河江省境內的一座高地。在 1887 年中法兩國簽訂《續議界務專條》中劃歸法屬印度支那，中華人民共和國也從未宣稱對該高地擁有主權，但在兩山輪戰期間曾被中國人民解放軍長期占領。1990 年 2 月 15 日，13 集團軍根據中央軍委指示將防線收縮回 1887 年中越《續議界務專條》中的中方領土內，放棄的陣地包括李海欣高地全部予以摧毀並且埋設大量爆炸物，高地於 1993 年中越陸地邊境協議簽訂後重新劃歸越南。

它的名字來源於中國人民解放軍烈士李海欣。

## 命名由來

## 參考資料
143

**143**（一百四十三）是 142 與 144 之間的自然數。

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、11、13 和 143。

　
: 質因數分解為 $11\times 13$ 。
* 虧數，真因數和為 25，虧度為 118。
* 第 99 個不尋常數，大於平方根的質因數為 13。前一個為 142、下一個為 145。
* 143 是第 48 個半質數，前一個為 142、下一個為 145。
  * 連續 2 個質數的乘積： ${{11}\times {13}}=143$ 。前一個為 77、下一個為 221。
* 第 89 個無平方數因數的數。前一個為 142、下一個為 145。
* 第 18 個十進位的自我數。前一個為 132、下一個為 154。
* 第 78 個十進位的奢侈數。前一個為 140、下一個為 144。

## 參考資料
143-07-7

**月桂酸**（英文：Lauric acid），系統學名稱為**十二烷酸**（英文：dodecanoic acid），是具有 12 個碳原子鏈的飽和脂肪酸。它的分子式是 C12H24O2。具有中鏈脂肪酸的許多性質，呈白色粉末狀固體，有微弱的月桂油或肥皂的氣味。月桂酸的化學鹽和酯被稱為**月桂酸酯**（英文：laurate）。

## 自然存在

作為三酸甘油酯的成份，月桂酸在椰漿、椰子油（佔 45-52%）、月桂油及油棕籽油（佔 44-52%，留意並不是油棕果油）這些物品的脂肪含量佔約一半，但在其他物品卻絕少出現。在人類的母乳（佔總脂肪分量的 6.2%）、牛奶（佔總脂肪分量的 2.9%）及羊奶（佔總脂肪分量的 3.1%）中亦可找到月桂酸。

### 植物中含量

* 巴巴蘇（_Attalea speciosa_，見於巴西）：在巴巴蘇籽油佔 50%。
* _Attalea cohune_, the cohune palm (also rain tree, American oil palm, corozo palm or manaca palm) - 46.5% in cohune oil
* _Astrocaryum murumuru_ (Arecaceae) a palm native to the Amazon - 47.5% in "murumuru butter".
* 椰子油 49%
* 非洲肉荳蔻 _Pycnanthus angolensis_
* 野生肉荳蔻 _Virola surinamensis_ 7.8–11.5%
* 桃棕櫚籽 seed 10.4%
* 檳榔 9%
* 椰棗籽 0.56–5.4%
* _Durio graveolens_（榴槤屬物種） 1.31%.
* 澳大利亞堅果 0.072–1.1%
* 李（布冧） 0.35–0.38%
* 西瓜籽 0.33%
* _Citrullus lanatus_
* 南瓜花 205 ppm，南瓜籽 472 ppm

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Berner, Louise A. (1993). Defining the Role of Milkfat in Balanced Diets. In John E. Kinsella (Ed.) _Advances in Food and Nutrition Research – Volume 37_. Academic Press. pp. 159–166. ISBN 978-0-12-016437-0.
* Kabara, Jon J. (1978). _The Pharmacological Effect of Lipids_. Champaign IL: American Oil Chemist's Society. ISBN 9991817697.
* Kabara, Jon J. (2008). _Fats Are Good for You and Other Secrets – How Saturated Fat and Cholesterol Actually Benefit the Body_. North Atlantic Books. ISBN 1-55643-690-4.

## 外部連結

* Lauric acid MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
143-08-8

**正壬醇**（**1 - 壬醇**）是一種直鏈脂肪醇，含有九個碳原子，分子式為 CH3(CH2)8OH。它是一種無色到淡黃色的液體具有類似於香茅油一樣的柑橘味。

正壬醇能溶於醇、醚等有機物，但是幾乎不溶於水，1000 公克的水只能溶 1 克的正壬醇。

## 參考文獻
143-15-7

**1 - 溴十二烷**是一種鹵代烴，化學式為 C12H25Br，可用於合成新潔爾滅等化學品。

## 製備

1 - 溴十二烷可由十二醇在硫酸的存在下和氫溴酸反應得到：

　
: CH3(CH2)11OH + HBr → CH3(CH2)11Br + H2O

溴化鉀可代替氫溴酸進行反應。

## 參考文獻
143-18-0

**油酸鉀**，即 **(_Z_)-9 - 十八烯酸鉀**，是一種油酸鹽，化學式為 C17H33COOK。它可由油酸和氫氧化鉀在甲醇水溶液中反應製得。它和 3 - 溴丙烯在四丁基溴化銨的存在下於水 - 二氯甲烷中反應，可以得到油酸烯丙酯。它可用於奈米材料的合成。

## 參考文獻
143-19-1

**油酸鈉**，即 **(_Z_)-9 - 十八烯酸鈉**，是一種油酸鹽，化學式為 C17H33COONa。它可由油酸和氫氧化鈉反應製得。它和 2 - 氯甲基環氧乙烷反應，可以得到油酸環氧乙基甲酯。它可用於奈米合成。

## 參考文獻
143-33-9

**氰化鈉**，俗稱**山埃**、**山奈**、**山奈鈉**、**三步倒**，是氰化物的一種，為白色結晶粉末或大塊固體，毒性極強，化學式為 NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味，能否嗅出與個人基因有關。

氰化鈉容易水解生成氰化氫，水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取金、銀、銅、鋅等貴金屬，也用於電鍍、製造農藥、殺蟲劑及有機合成胺基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害，人類吞食 100-300mg 氰化鈉後一分鐘內失去知覺。

## 製備

可由氰化氫和氫氧化鈉反應製得：

　
: HCN + NaOH → NaCN + H2O

也可由氨基鈉和碳共熱得到，此方式為 Castner-Kellner 過程：

　
: NaNH2 + C — 共熱→ NaCN + H2

## 化學性質

氰化鈉可以和過氧化氫反應，產生氰酸鈉。

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：

　
: Na4[Fe(CN)6] — 灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)

　
: 除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生 Fe3C、Fe、C 等物種。

還原性:

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

氰化鈉可以和硫酸反應，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

　
: NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

## 應用

### 採礦

1783 年，卡爾・威廉・舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844 年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847 年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：

　
: 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

然後用鋅將金還原:

　
: Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4

### 化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。

### 生物使用

氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫，曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。

### 有機合成

氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。

## 參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

## 註解

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1118 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
143-50-0

**十氯酮**（**chlordecone**）也稱為**開蓬**（**Kepone**），是一種有機氯化合物，六氯環戊二烯類殺蟲劑，和滅蟻樂結構上類似，常溫下為無色固體。十氯酮作為一種持久性有機污染物（POP），在生產了數百萬公斤之後就被西方國家禁止使用了。

## 參考文獻

## 外部連結

* Terradaily: Pesticide blamed for 'health disaster' in French Caribbean（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* EPA releases a Toxicological Review of Kepone (External Review Draft) for public comment – 01/2008（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
143-66-8

**四苯硼鈉**（化學式：NaB (C6H5)4），白色晶體，是分析化學常用試劑之一。可溶於水、甲醇、丙酮和乙醇，微溶於氯仿和乙醚。用作製取其他四苯硼化物的原料、鉀離子的沉澱劑和鑑定試劑、碳酸酯的縮聚催化劑及有機合成和配位化學試劑等。

## 製取

先用鎂粉、溴苯和碘在乙醚溶液中合成格氏試劑溴化苯基鎂，然後再將格氏試劑與氟硼酸鈉或硼酸三甲酯反應，用有機溶劑提取，鹽析結晶，乾燥即得四苯硼鈉成品。

　
: ${\rm {NaBF_{4}+4PhMgBr\rightarrow 2MgBr_{2}+2MgF_{2}+NaBPh_{4}\,}}$

四苯硼化物含有四個苯基取代的硼陰離子，具親脂性，容易溶於有機溶劑中。

## 用途

### 鑑定鉀離子

在中性、鹼性或 HAc 性溶液中，四苯硼鈉會與鉀離子定量反應，生成難溶於水的白色沉澱四苯硼鉀：

　
: ${\rm {K^{+}+[B(C_{6}H_{5})_{4}]^{-}\rightarrow K[B(C_{6}H_{5})_{4}]\downarrow \,}}$

反應的檢出限量為 1_μ_g，鉀離子最低濃度為 2_μ_g/mL。銨離子、銣離子、銫離子也都會生成類似的沉澱，一般銨離子需要事先用灼燒法除去。

### 其他

乙腈溶液中，四苯硼鈉與醯氯和叔胺作用，氯化鈉沉澱出來，得到 _N_- 醯基季銨鹽。（見下）

　
: ${\rm {RC(O)Cl+R'_{3}N+NaB(C_{6}H_{5})_{4}\rightarrow [RC(O)NR'_{3}][B(C_{6}H_{5})_{4}]+NaCl\,}}$

四苯硼鈉可作為苯基供體，在鈀催化下與三氟甲磺酸乙烯酯或芳基酯發生交叉偶聯，以高產率生成芳基烯烴或聯苯的衍生物。

四苯硼鈉在非極性溶劑中溶解度較高，容易結晶，由此可用來製備和分離一些有機金屬配合物。一些具體的應用如：

* 分離 d8 構型金屬離子（Ni、Pd、Pt）的五 (磷酸三甲酯) 配合物；
* 分離金屬雙氮配合物，比如：

　
: ${\rm {FeHCl(\,}}$ 雙膦 ${\rm {)_{2}+NaB(C_{6}H_{5})_{4}+N_{2}\rightarrow [FeH(N_{2})(\,}}$ 雙膦 ${\rm {)_{2}][B(C_{6}H_{5})_{4}]+NaCl\,}}$ ， 雙膦指 ethylenebis (diethylphosphine)

## 參見

* 其他測定鉀離子的方法：亞硝酸鈷鈉法。

## 參考資料

## 外部連結

* 四苯硼鈉滴定液的配製（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
143-67-9

**硫酸長春鹼**（化學式：C46H60N4O13S）常溫下是白色固體，為長春鹼的硫酸鹽，可用作抗腫瘤藥，用於治療何杰金氏病和絨毛膜上皮癌，對淋巴肉瘤、急性白血病、乳腺癌等也有一定療效。與微管黏合，抑制微管合成作用。鈣離子和硫酸長春鹼形成配位化合物後，會通過靜電作用與 DNA 雙螺旋上的磷酸根結合，從而促進了硫酸長春鹼 - DNA 之間的反應。

## 參考資料
143-74-8

**酚紅**又稱**苯酚磺酞**，是一種三芳基甲烷鹼性染料，常用作酸鹼指示劑。

## 製備方法

將苯酚和 2 - 磺基苯甲酸酐共熱熔化，在氯化鋅催化下進行傅－克醯基化反應。

## 性質

酚紅是一種帶有較淡氣味的紅色固體。

酚紅含有兩個羥基和一個不穩定的磺內酯環。該環在水性介質中分裂，並且在重組後形成黃色的醌型結構。該醌型結構可在強酸性環境（pH <1）下被質子化，導致溶液變紅。在中性環境 （pH = 6.4 – 8.3）中，羥基被去質子化，溶液變成紫紅色。在強鹼性範圍內（pH> 14），通過形成三苯基甲醇結構，可增加 OH 基團。酚紅以無色三價陰離子形式存在。

它可以在溴化鉀 - 過氧化氫體系中溴化，得到溴酚藍。

## 用途

酚紅在酸鹼滴定中用作指示劑，pH 範圍在 6.4 和 8.2 之間。 顏色從鹼性的紫紅色變為酸性的黃色。 由於酚紅在水中的溶解性很差，因此可以通過以下兩種方法製備即用型溶液：

* 將 0.1 g 酚紅溶於 100 ml 20％的乙醇溶液
* 將 0.04 g 酚紅溶於 1.13 ml 氫氧化鈉溶液（0.1 mol /l）中，然後用水補足至 100 ml。

酚紅也可用作細胞培養基的 pH 指示劑。

 

## 參考資料

## 外部連結

* Video of phenol red activity demonstration and medium preparation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Webseite mit 3D-Modell des Moleküls （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
14307-35-8

**鉻酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2CrO4。

## 製備

鉻酸鋰可由氫氧化鋰和三氧化鉻的水溶液反應得到。

　
: 4 LiOH + H2Cr2O7 → 2 Li2CrO4 + 3 H2O

## 參考文獻
1430年

## 大事記

* 1 月 7 日 —— 勃艮第公爵菲利普三世與葡萄牙的伊莎貝拉結婚。
* 3 月 29 日 —— 鄂圖曼帝國蘇丹穆拉德二世率軍攻占塞薩洛尼基，第一次威尼斯土耳其戰爭結束。
* 5 月 23 日 —— 聖女貞德在康白尼之圍中為勃艮第公國所俘。
* 成吉思汗長子朮赤的後裔哈吉・格來脫離金帳汗國建立克里米亞汗國，定都巴赫奇薩賴。
* 菲利普三世創立了勃艮第自己的騎士勛位：金羊毛騎士團。
* 十二月，鄭和第七次下西洋。
* 孟加拉蘇丹國蘇丹賈拉魯丁・穆罕默德沙征服阿拉干，協助在蘇丹國避難的謬烏王國國王明蘇蒙復國，從此謬烏王國成為孟加拉蘇丹國屬國。。

## 出生

## 逝世

* 夏原吉，明朝大臣（出生於 1365 年）
* 薛祿，明朝大臣（出生於 1371 年）
* 10 月 27 日 —— 維陶塔斯，立陶宛大公（出生於 1350 年）
1430年代

## 大事記

* 1430 年 —1433 年第七次鄭和下西洋。
* 1437 年 —1439 年，麓川之役。
* 1438 年，日本永享之亂。

## 出生

## 逝世

* 聖女貞德（1431 年）
* 鄭和（1433 年）
* 明宣宗（1435 年）
* 黎利（1436 年）
14312-20-0

**二溴化硫**是一種無機化合物，化學式 SBr2。它是一種有毒氣體。

二溴化硫不穩定，會分解成 S2Br2 和溴單質。它的性質和二氯化硫接近，會水解成溴化氫，二氧化硫和單質硫。

SBr2 可以由 SCl2 和 HBr 化合而成，可是它的不穩定使它無法在室溫下製備。很多時候，S2Br2 會被合成出來。

## 參考資料
14312-40-4

**硼酸三鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3BO3。它可由四硼酸鈉和氧化鈉在 450 °C 反應得到；或通過偏硼酸鈉或氧化硼和碳酸鈉在高溫反應製得。

它在水中部分水解：

　
: [BO 
3]3− +  H 
2O ⇌ [BO 
2]− 
  + 3OH−

## 參考文獻
1431年

## 大事記

**亞洲：**

* 鄭和、王景弘第七次下西洋。
* 南京大報恩寺落成。
* 柬埔寨吳哥王朝遭暹羅擊破，吳哥被掠，金邊成為暫時首都。
* 若開的那臘梅臘驅逐緬人、孟人建立了獨立的若開王國。

**歐洲：**

* 2 月 21 日 —— 對貞德的審判開始。
* 3 月 3 日 —— 教宗安日納四世當選為教宗。
* 5 月 30 日 —— 聖女貞德在魯昂被英格蘭人送上火刑柱燒死。

## 出生

* 1 月 1 日 —— 教宗亞歷山大六世（1503 年去世）。
* 11 月或 12 月 —— 弗拉德三世，瓦拉幾亞大公，後來歐洲吸血鬼的原形（1476 年去世）。

## 逝世

* 2 月 20 日 —— 教宗瑪爾定五世（1368 年出生）。
* 5 月 30 日 —— 貞德，法國民族英雄，被處死（1412 年出生）。
* 6 月 11 日 —— 沈簡王朱模（1380 年出生）。
14322-78-2

**氟硼酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (BF4)2，可由鹼式碳酸鎳和氟硼酸反應製得。它的六水合物在 120 °C 長時間加熱，會緩慢分解，這源自於 Ni2+ 催化 BF4−水解為 BF3OH−和 HF。它和 4 - 氨基 - 1,2,4 - 三氮唑（NH2trz）反應，可以得到藍色的 [Ni3(NH2trz)6(H2O)6](BF4)6·4H2O。它和 [PPN]3[Os(CN)6] 反應，可以得到紅橙色的 Ni3[Os(CN)6]2·4.04H2O。

## 參考文獻
14323-44-5

**四氯合碘 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 KICl4。其一水合物屬單斜晶系，空間群 _P_21/_n_。它和硝酸銀溶液反應，生成氯化銀、碘化銀和碘酸銀的混合物沉澱。

## 製備

四氯合碘 (III) 酸鉀可由碘、氯酸鉀和含 1.5 mol/L 氯化鉀的 6 mol/L 鹽酸溶液反應，冷凝、抽濾、真空乾燥得到。

## 參考文獻
14325-66-7

**砷酸鉕**是鉕的砷酸鹽，化學式為 PmAsO4，具有放射性。

砷酸鉕具有矽酸鋯（ZrSiO4）結構。

## 製備

砷酸鉕可由砷酸二氫鈉（NaH2AsO4）和硝酸鉕（Pm (NO3)3）在溶液中反應製得。

## 參考文獻
14325-78-1

**三溴化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmBr3，有放射性。

## 製備

三溴化鉕可由溴化氫和氧化鉕反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HBr —500℃→ 2 PmBr3 + 3 H2O

三溴化鉕的水合物加熱得不到無水物，因為會發生水解：

　
: PmBr3 + H2O(g) → PmOBr + 2 HBr

## 參考文獻
1432年

## 大事記

* 伊里亞什（Iliaș）繼承其父，成為摩爾達維亞王子。

## 出生

* 

## 逝世

*
14332-21-9

**次碘酸**（HIO）是用氧化汞與碘水混合時製得的。它很不穩定，迅速發生歧化反應：

　
: 5HIO → HIO3 + 2I2 + 2H2O

活潑的次碘酸鹽可由鹼金屬氫氧化物與碘單質反應製得。它們也能迅速歧化成碘化物和碘酸鹽。

理論上次碘酸是很強的消毒劑，因為碘和水的反應與氯氣和水的反應類似。

## 參考資料
14332-45-7

**過鎝酸**（HTcO4）是一種鎝的含氧酸。它可以由七氧化二鎝和水或氧化性酸（硝酸、濃硫酸、王水等）反應製得。它是一種暗紅色易潮解的固體。它是一種強酸，很容易給出質子，使得在水溶液中幾乎以過鎝酸根的形式存在。

如果使用一種非常強的酸（例如濃硫酸）當作溶劑，可以得到過鎝酸未被質子化的形態，以 TcO3(OH)(H2O)2 二水合物的形式存在。

## 製備

由七氧化二鎝溶於水而成。

$$
{\ce {Tc2O7 + H2O -> 2 HTcO4}}
$$

## 性質

過鎝酸的解離常數為 2.09 ± 0.18（25 °C）。這種酸對應的鹽，過鎝酸鹽比過錸酸鹽更能溶於水。

## 參考資料
14333-13-2

**過錳酸鹽**是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的**過錳酸根**離子 —MnO4−，其中錳的氧化態為 + 7，有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫紅色的針狀晶體。

酸性溶液中，過錳酸根離子被還原為淺粉紅接近無色的 Mn2+ 離子：

　
: 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 24 H2O

　
: 6 H+ + 2 MnO4− + 5 HCOOH → 8 H2O + 2 Mn2+ + 5 CO2

鹼性溶液中還原，既可得到棕色的 MnO2（錳氧化態為 + 4），也可得到深綠色的 MnO42−（錳氧化態為 + 6）。

　
: 4 OH− + 2 MnO4− + 3 C2O42− → 2 MnO2 + 6 CO32− + 2 H2O

　
: 3 OH− + 2 MnO4− + HSO3− → 2 MnO42− + SO42− + 2 H2O

## 製備

過錳酸鹽可由錳化合物被強氧化劑氧化得到。可用的氧化劑如次氯酸鈉、二氧化鉛、高碘酸等：

　
: 2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl+ 3 H2O

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O

錳酸鹽歧化也可得到過錳酸鹽：

　
: 3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH

工業上製取過錳酸鉀時，是用氯酸鉀作氧化劑與二氧化錳共熔，使其轉化為錳酸鉀，然後用氯氣氧化得到。

過錳酸鹽的另一種製法是藉助於複分解反應，溶解度較小的會沉澱出來。此外，季銨鹽或季鏻鹽的氯化物可溶於二氯甲烷，它和過錳酸鉀固體反應，生成的過錳酸鹽會轉移至有機相中，反應後過濾，加入低極性溶劑，如四氯化碳，待二氯甲烷揮發後，過錳酸鹽即可在四氯化碳中重結晶。

## 性質

過錳酸鹽類似於高氯酸鹽，性質較穩定，有很強的氧化性，常用在分析化學的氧化還原滴定中。它與還原性物質及有機物質混合可能發生燃燒或爆炸。加熱到 230°C 時，過錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這也是初中演示氧氣製備的常用反應之一：

　
: 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

過錳酸根離子不能和二價錳離子共存，是因為：

　
: 2MnO4-(aq) + 3Mn2+(aq) + 2H2O ↔ 5MnO2(S) + 4H+

過錳酸鹽（尤其是過錳酸鉀）是有機合成中的氧化劑，它可以將胺氧化為相應的硝基化合物，將醇氧化為酮或醛和羧酸，將其他烯烴氧化為鄰二醇，以及將末端烯烴氧化為相應的羧酸等。烯烴被過錳酸鹽氧化的反應是通過一個環狀的次錳酸酯機理進行的，鹼性條件下的產物是二醇，酸性條件下則為兩個酮，如下圖所示。

## 化合物

* 過錳酸鈣 —Ca (MnO4)2
* 過錳酸鉀 —KMnO4
* 過錳酸鈉 —NaMnO4

## 參考資料
14333-14-3

**錳酸鹽**廣義上是指錳的含氧酸鹽。但通常所說的錳酸鹽特指 MnO2− 
4 離子所對應的 + 6 價的錳酸鹽。錳 (VI) 酸鹽是唯一已知的含 Mn (VI) 的物種。

## 錳酸鹽的製備

錳酸鈉和錳酸鉀可以通過對應的高錳酸鹽和其氫氧化物濃溶液 (5–10 M) 反應 24 h 或加熱得到。

　
: 4 MnO− 
4 + 4 OH− → 4 MnO2− 
4 + 2 H2O + O2

工業上，錳酸鉀通過二氧化錳和熔融的氫氧化鉀與硝酸鉀（或空氣作為氧化劑）反應得到：

　
: 2 MnO2 + 4 OH− + O2 → 2 MnO2− 
4 + 2 H2O

## 其它價態的錳酸鹽

錳酸鹽還存在 + 3、+4 和 + 5 相對低價的錳酸鹽以及 + 7 價的高錳酸鹽。

## 參考文獻
14333-15-4

**次錳酸根**，又稱**錳 (V) 酸根**，是一種錳的含氧酸根，化學式 MnO3− 
4，**次錳酸鹽**則是這種陰離子形成的鹽。

次錳酸鹽通常是亮藍色的。最著名的次錳酸鹽是次錳酸鉀 K 
3MnO 
4，但次錳酸鈉 Na 
3MnO 
4、次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 和鉀鋇鹽 KBaMnO 
4 都是已知的。在磷灰石和鈣鐵鋁石的人造變種中，次錳酸根可以取代其中的磷酸根 PO3− 
4。

## 歷史

次錳酸根於 1946 年由 Hermann Lux 首次報告。他通過氧化鈉 Na 
2O、二氧化錳 MnO 
2 和亞硝酸鈉 NaNO 
2 在 500 °C 的反應，得到了亮藍色的次錳酸鈉。他也從其氫氧化鈉溶液結晶出了十水合物 Na 
3MnO 
4·10H 
2O。

## 結構和性質

次錳酸根是四面體形的含氧酸根，結構類似硫酸根、錳酸根和過錳酸根。作為 d2 電子構型的四面體形分子，它在基態下為三線態。

次錳酸根呈亮藍色，最大吸收光譜 _λ_max = 670 nm（_ε_ = 900 dm3 mol−1 cm−1）。

## 穩定性

次錳酸鹽不穩定，會歧化成錳酸鹽和二氧化錳。在 pH 14 下，次錳酸鹽預測的電極電勢如下：

　
: MnO2− 
4 + e− ⇌ MnO3− 
4   _E_ = +0.27 V

　
: MnO3− 
4 + e− + 2 H2O ⇌ MnO2 + 4 OH−   _E_ = +0.96 V

然而，歧化反應在強鹼性環境下（OH−濃度超過 5–10 mol/L）會變慢。

這個歧化反應被認為有質子化的中間體 HMnO2− 
4。它在反應 HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+ 中的 p_K_a 為 13.7 ± 0.2。然而，K3MnO4 已經和 Ca2Cl(PO4) 共結晶，使人們可以研究次錳酸根的紫外 - 可見分光光度法。

## 製備

次錳酸鹽可以由亞硫酸鹽、過氧化氫或扁桃酸小心還原錳酸鹽而成。

## 用處

氟化釩酸鍶 Sr 
5(VO 
4) 
3F 中的一些釩酸根被次錳酸根取代後，可能可用於近紅外雷射器中。

次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 有有趣的磁性性質。

## 相關化合物

次錳酸根的共軛酸**次錳酸** H 
3MnO 
4 因為會迅速歧化而無法製備，但其第三酸度係數已通過脈衝輻解技術估計：

　
: HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+   p_K_a = 13.7 ± 0.2

次錳酸的環酯被認為是過錳酸鹽氧化烯烴的中間體。

## 參見

* 二錳 (III) 酸鹽 Mn 
2O6− 
6
* 錳酸鹽 MnO2− 
4
* 過錳酸鹽 MnO− 
4

## 參考資料
14333-33-6

**碳 - 11** 或 11C 是碳的人造放射性同位素之一，原子核包含了 6 個質子和 5 個中子，原子核自旋是 - 3/2，它會透過正電子發射衰變成硼 - 11，半衰期是 20.38 分鐘。它有 0.19–0.23% 的機率是以電子捕獲衰變的。

　
: 11 
C 
  → 11 
B 
  + 
e+ 

 + 
ν 
e
 + 0.9605 MeV

　
: 11 
C 
  + 
e− 

 → 11 
B 
  + 
ν 
e + 1.9825 MeV

它可以由氮 - 14 被質子轟擊而成：

　
: 14 
N 
  + 
p 

 → 11 
C 
  + 4 
He

碳 - 11 可以用作正電子斷層掃描的放射性同位素。碳 - 11 的載體包括 [11 
C 
]DASB 和 [11 
C 
]Cimbi-5。

## 參見

* 碳 - 14
* 碳 - 13
* 碳 - 12
* 碳的同位素

## 參考資料
143334-20-7

**石墨氮化碳**是一種無機化合物，化學式近似為 C3N4，它是碳的氮化物之一。它可由尿素在空氣中於 550 °C 熱解得到。

石墨氮化碳及其複合物可用作光催化劑。

## 參考文獻
14336-55-1

**硒代碳酸**是一種無機化合物，為碳酸中的氧被硒取代產生的化合物，其分子式為 H2CSe3。

## 製備

用二硒化碳 (CSe2) 從金屬的硒氫化物 (HSe-) 的水溶液或乙醇溶液沉澱出紫色的三硒代碳酸鹽。通常用硒氫化鋇和鹽酸來製備硒代碳酸：

　
: Ba(HSe)2 + CSe2 → H2Se↑ + BaCSe3↓

　
: BaCSe3 + 2 HCl → BaCl2 + H2CSe3

## 物理性質

硒代碳酸的水溶液為深紅色。

## 化學性質

硒代碳酸極不穩定，室溫下迅速分解成 CSe2 和 H2Se：

　
: H2CSe3 → CSe2 + H2Se↑

## 參考資料
14337-11-2

**七溴化磷**是一種無機化合物，化學式 PBr7。它是磷的其中一種溴化物。在一般情況下，它會形成稜柱型的晶體。PBr7 可以由溴和五溴化磷的混合物升華而成。

PBr5+Br2->PBr7

這個化合物具有 PBr4+ 陽離子和三溴陰離子 (Br3–) ，三溴陰離子也不對稱。

## 參考資料

## 參見

* 三溴化磷
* 五溴化磷