zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
100-42-5

**苯乙烯**也被稱為**乙烯基苯**，是用苯取代乙烯的一個氫原子形成的有機化合物。室溫下，苯乙烯是一種具有甜味的粘稠易揮發液體，但苯乙烯濃度過高時，氣味就會變得令人不愉快。苯乙烯中，乙烯基的電子與苯環共軛。苯乙烯不溶於水，溶於乙醇、乙醚中，暴露於空氣中逐漸發生聚合及氧化。工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。2010 年，全球苯乙烯生產量約 2500 萬噸。

## 發現歷史

自然界中，苯乙烯極少量地存在於一些植物及其果實中（如肉桂、咖啡豆和花生），同時，煤焦油中也存在有苯乙烯。最初，在 19 世紀，苯乙烯由蒸餾蘇合香脂分離得到。

## 應用

20 世紀 30 年代，實現了通過乙苯脫氫反應進行工業化生產苯乙烯。在 20 世紀 40 年代期間，美國的苯乙烯產量急劇增加，苯乙烯被大量用於合成橡膠的生產。

由於苯乙烯中存在烯基，因此苯乙烯可以發生加聚反應，典型的產品包括聚苯乙烯、ABS 樹脂、丁苯橡膠等多種產品。這些材料被廣泛用於橡膠、塑料、絕緣材料、玻璃纖維、汽車、船體、食物容器和地毯的生產。

## 生產

工業上，苯乙烯由乙苯為原料進行生產。而乙苯可以通過乙烯對苯的烷基化來大量生產。

### 乙苯的催化脫氫

最為普遍的生產苯乙烯的方法便是以乙苯為原料進行催化脫氫。乙苯被混入其本身 10-15 倍體積的高溫水蒸氣中，通過固相催化床來實現脫氫。絕大多數的催化劑是摻入一定量氧化鉀或碳酸鉀的氧化鐵。

水蒸氣在該生產過程中扮演了很重要的角色：高溫水蒸氣為該吸熱反應提供了大量熱量，並通過水煤氣反應除去積累在催化劑表面的焦炭，避免了催化劑中毒，而鉀的存在促進了該除焦炭反應。水蒸氣也極大稀釋了反應物與生成物，使反應平衡向生成產物的方向移動。反應的主要副產物是苯和甲苯。

乙苯和苯乙烯的沸點相當接近（136℃和 145℃），因此這兩者的分離需要較高的蒸餾塔和較高的回流比。在蒸餾溫度下，苯乙烯易發生聚合反應，為解決這個問題，早期生產中會向反應釜中加入硫來抑制聚合反應。20 世紀 70 年代中，發展出了包含硝化苯酚的自由基抑制劑。最近，也有許多新的添加劑出現，但由於硝化苯酚較為廉價，硝化苯酚仍被廣泛使用。

提高反應物轉化率和減少剩餘的乙苯是研究苯乙烯生產路線中很重要的課題。

### 利用乙苯的氧化反應

苯乙烯也通過 POSM 法進行商業化生產，以乙苯和丙烯為原料，得到苯乙烯和環氧丙烷。在該生產路線中，乙苯被氧氣氧化生成乙苯的過氧化物，之後，該過氧化物被用來氧化丙烯，得到 1 - 苯基乙醇和環氧丙烷。最終，1 - 苯基乙醇脫水後就可以得到苯乙烯。

　
:

### 實驗室製備

實驗室中，一般利用肉桂酸的脫羧反應製備苯乙烯。苯乙烯最早就是由該法製備得到。

## 對健康的影響

根據研究，苯乙烯為「致癌物質」，尤其是在接觸眼睛，以及接觸皮膚，吸入和誤食。

美國環保局形容苯乙烯為「可疑致癌物」和懷疑對胃腸道，腎臟和呼吸系統有害的毒素。

2020 年 5 月 7 日，韓國樂金集團旗下 LG 化學在印度安得拉邦維沙卡帕特南的化工廠發生苯乙烯洩漏事故，造成附近住戶 13 人死亡、1000 多人身體不適。

## 參考文獻
100-44-7

**氯化苄**（化學式：C6H5CH2Cl），又名**苄基氯**、**苯氯甲烷**、**苄氯**，是苯上一個氫原子被氯甲基取代後形成的化合物，也是重要的有機合成中間體。

## 性質

氯化苄在通常情況下為無色或微黃色有強烈刺激性氣味的液體，有催淚性。與氯仿、乙醇、乙醚等有機溶劑混溶。不溶於水，但可以與水蒸氣一起揮發。水解生成苯甲醇。在鐵存在下加熱迅速分解。

苄氯有毒，可燃，在空氣中可形成爆炸性混合物。遇明火、高溫或與氧化劑接觸有爆炸燃燒的危險。有潛在的致癌性：動物為陽性反應，人為不肯定反應。對微生物有致突變性。眼部與之接觸可能造成永久損害，可能引起結膜和角膜蛋白變性。有腐蝕性，皮膚接觸時輕者會造成灼傷、疼痛數小時，嚴重時可引起大疱、紅疹或濕疹。持續吸入高濃度蒸汽會造成呼吸道炎症，甚至肺水腫。吞食會造成胃腸道刺激反應、頭暈、頭痛、噁心、嘔吐和中樞神經系統控制。

## 製備

由液相或氣相干燥不含鐵質的甲苯與氯在光照或在催化劑存在下側鏈自由基氯化製得。 反應通常得到含氯化苄、二氯化苄和三氯甲苯的混合物，如控制反應條件（反應物之間配比、反應溫度等）可得到其中一種作為主要的產品，再經分餾氯化產物，即得氯化苄。

　
:

反應副產氯化氫經水吸收可得鹽酸；二氯化苄水解得苯甲醛。

氯化苄也可通過苯的布蘭克氯甲基化反應、甲苯在催化劑過氧化物存在下與氯化亞碸反應，或苯甲醇與過量濃鹽酸混合反應製取。

## 用途

氯化苄是重要的化工原料，廣泛用於藥物、染料、香料、增塑劑、合成樹脂及其他含苄基化合物的製造生產中。其用途有 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）：

* 給醇和羧酸上苄基保護基（分別生成苄基醚和苄基酯）。
* 合成安非他命類毒品。因此氯化苄在很多國家都屬於受到管制的化學品之一。
* 在鹼存在下加熱水解為苯甲醇。
* 與氰化鈉作用生成苯乙腈。
* 低溫氯化生成對氯氯苄。
* 鋁汞齊催化劑存在下與苯反應生成二苯甲烷。
* 與硫化鈉反應生成二苄基硫醚。
* 與烏洛托品或氨水反應生成苯乙胺。
* 與液氨在乙醇中反應生成二苄胺。
* 合成苯扎氯銨。
* 合成苯甲地那銨，世界上最苦的物質。

## 參見

* 溴化苄
* 二氯化苄、三氯化苄

## 參考資料
100-46-9

**苄胺**是一種有機化合物，化學式為 C6H5CH2NH2（有時縮寫為 PhCH2NH2 或 BnNH2）。它由連接到胺官能團 NH2 的苄基 C6H5CH2 組成。它是無色可溶於水的液體，是有機化學的常見前體，可用於很多藥物的工業生產。

## 製備

苄胺有很多方法可以製得，如工業上主要用氯化苄和氨的反應合成。在雷尼鎳的存在下，它也可由苯甲腈的還原反應或苯甲醛的還原胺化反應得到。

它最初由 Rudolf Leuckart 通過 Leuckart 反應中，苯甲醛與甲醯胺的反應中意外產生，是醛或酮還原胺化產生相應的胺的一般過程。

## 參考文獻
100-47-0

**苯甲腈**是具有示性式 C6H5CN 的芳香化合物，簡寫為 PhCN。苯甲腈是一種無色，有甜杏仁味的液體。它可以通過苯甲醯胺脫水或者通過氰化鈉和溴苯反應製備。

## 應用

苯甲腈是一種有用的溶劑，可以做成許多衍生物。它和胺反應的生成物水解後可得到 N－取代的苯甲醯胺。它是通過與苯基溴化鎂反應再甲醇解製備 Ph2C=NH（沸點 151 °C，8mm Hg）的前體。

## 歷史

苯甲腈最早於 1844 年被德國化學家赫爾曼・斐林發現，他利用加熱苯甲酸銨，使其分解的方式得到。

2018 年，苯甲腈被發現存在於星際物質中。

## 危害

燃燒苯甲腈會產生含有氫氰酸的氣體。

## 參考文獻

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1103
100-48-1

**4 - 氰基吡啶**是一種有機化合物，化學式為 C6H4N2。它可由 4 - 甲基吡啶在焦磷酸氧釩的催化下和氨、氧反應得到。在金屬氧化物催化下，它可以水解為異煙醯胺。它和疊氮化鈉反應，可以得到 4-(2_H_- 四唑 - 5 - 基) 吡啶。

## 參考文獻
100-49-2

**環己基甲醇**是一種有機化合物，化學式為 C6H11–CH2–OH，是環己烷環被醇官能化而得來。環己基甲醇一般是無色液體，但有時可能是黃色。

## 製備

環己基甲醇可通過兩部製備：第一步是讓環己烯發生氫甲醯化反應生成環己基甲醛，這一步也會使部分環己基甲醇氫化生成環己烷；第二步是將此前反應得到的環己基甲醛氫化，就製成了環己基甲醇。

## 參考文獻
100-50-5

**1,2,3,6 - 四氫苯甲醛**（英語：1,2,3,6-Tetrahydrobenzaldehyde，簡稱**四氫苯甲醛**）是一種有機化合物，分子式 C7H10O，常溫常壓下為無色液體，可看作是苯甲醛的氫化衍生物，可由 1,3 - 丁二烯和丙烯醛通過狄爾斯–阿爾德反應生成，可發生季先科反應形成二聚體。

## 參考文獻
100-51-6

**苯甲醇**，也稱**苄醇**，化學式為 C6H5CH2OH，是最簡單的含有苯基的脂肪醇，可以看作是羥甲基取代的苯，或苯基取代的甲醇。它是有微弱芳香氣味的無色透明黏稠液體，有極性，低毒，蒸汽壓低，因此用作醇類溶劑。可燃。稍溶於水（4 g/100 mL），可與乙醇、乙醚、苯、氯仿等有機溶劑混溶。

苄醇主要以游離態或酯的形式存在於香精油中，如茉莉花油、伊蘭伊蘭油、素馨花香油風信子油、月下香油和妥魯香脂中都含有此成分。

## 製取

* 工業上由氯化苄在鹼（如氫氧化鈉、碳酸鈉或碳酸鉀）存在下加熱水解製取：

　
: ${\rm {C_{6}H_{5}CH_{2}Cl+NaOH\rightarrow C_{6}H_{5}CH_{2}OH+NaCl\,}}$

此外苯甲醇的製取方法還有：

* 苯甲醛催化還原得到苯甲醇。
* 格氏試劑苯基溴化鎂（由溴苯與鎂製取）與甲醛反應後酸化得到苯甲醇。
* 苯甲醛在氫氧化鉀存在下發生坎尼扎羅反應，歧化生成等量的苯甲醇和苯甲酸。

## 性質和應用

苯甲醇用作藥膏、抑菌劑注射用水以及特定注射劑的防腐劑，纖維、尼龍絲及塑料薄膜的乾燥劑，聚氯乙烯的穩定劑，照相顯影劑，醋酸纖維、墨水、塗料、油漆、環氧樹脂塗料、染料、酪蛋白、蟲膠及明膠等的溶劑， 也用於製取香料和調味劑（多數為脂肪酸的苯甲醇酯），以作為肥皂、香水、化妝品和其他產品中的添加劑。由於與石英和羊毛纖維具有幾乎相同的折射率，因此用作石英和羊毛纖維的鑑別劑。香料工業中用作定香劑和稀釋劑。

苯甲醇的羥基很活潑，它可以與苯反應生成二苯甲烷，與丙烯腈反應生成 _N_- 苄基丙烯醯胺（Ritter 反應）， 也可以與鹵化磷和氫鹵酸反應生成鹵化苄。鹵化苄和苯甲醇都是苄基（苯甲基）化試劑，用於給羧酸和醇羥基上苄基保護基。苄基保護基很容易通過氫化脫去。

苯甲醇不宜久貯，它在空氣中能緩慢氧化為苯甲醛和苯甲醚，因此市售的苯甲醇產品常帶有苯甲醛特徵的杏仁香味。此外，苯甲醇也容易被多種氧化劑（如濃硝酸）氧化成苯甲酸。

苯甲醇有麻醉作用，對眼部、皮膚和呼吸系統有強烈的刺激作用，吞食、吸入或皮膚接觸均對身體有害。攝入後引起頭痛、噁心、嘔吐、胃腸道刺激、驚厥、昏迷， 嚴重時可導致死亡。 大鼠的半數致死量為 1230mg/kg。苯甲醇進入人體後，首先被氧化為苯甲酸，然後與肝中的甘氨酸縮合，以馬尿酸的形式排出體外。肌肉注射使用苯甲醇為溶劑可能導致臀肌攣縮。

新生兒若使用添加苯甲醇作為防腐劑的抑菌劑注射用水，將導致 Gasping syndrome。

## 參見

* 苯甲醛、苯甲酸
* 氯化苄、溴化苄

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0833
* Benzyl alcohol. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. [2020-08-02]. （原始內容存檔於 2021-02-28）.
100-52-7

**苯甲醛**（英語：Benzaldehyde）為苯的氫被醛基取代後形成的有機化合物，化學式為 C6H5CHO。苯甲醛為最簡單的，同時也是工業上最常為使用的芳醛。在室溫下其為無色液體，具有特殊的杏仁氣味。苯甲醛為苦扁桃油提取物中的主要成分，也可從杏，櫻桃，月桂樹葉，桃核中提取得到。該化合物也在果仁和堅果中以和糖苷結合的形式（扁桃苷，Amygdalin）存在。當今苯甲醛主要由甲苯通過不同的途徑製備。

## 製備

苯甲醛可由多種途徑製備。當前主要的製備途徑為甲苯的液態氯化或氧化。 已經被淘汰的製備方法包括苯甲醇的不完全氧化，苯甲醯氯的鹼解，和苯與一氧化碳的加成。

## 反應

苯甲醛可被氧化為具有白色有不愉快氣味的苯甲酸固體，在容器內壁上結晶出來。苯甲醇可通過氫化苯甲醛製備，也可由苯甲醛在氫氧化鉀的醇溶液中進行自身氧化還原而得到（產物為苯甲酸鉀和苯甲醇）。苯甲醛與無水醋酸鈉和乙酸酐反應生成肉桂酸。氰化鉀的醇溶液可用來催化苯甲醛的縮合，生成安息香。

苯甲醛在濃鹼溶液中進行歧化反應（康尼查羅反應，Cannizarro 反應）：一分子的醛被還原成相應的醇，另一分子的醛與此同時被氧化成羧酸鹽。此反應的速度取決於芳環上的取代基。

## 使用

儘管被廣泛用作商業食品調味品和工業溶劑，苯甲醛的主要用途仍是用於合成從醫藥品到塑料添加劑的各種其他化合物。苯甲醛也是生產香水、香料和合成某些苯胺染料的重要中間產物。

扁桃酸的合成以苯甲醛為初始試劑：

氫氰酸先與苯甲醛反應，產物扁桃腈隨後水解得到外消旋扁桃酸。（該圖例只描述了其中一種對映異構體的生成）

冰河學家 LaChepelle 和 Stillman 於 1966 年報導了苯甲醛和庚醛抑制冰的結晶，從而阻止濃霜（Depth Hoar）的形成。此處理方式可防止由於不穩定的積雪層而導致的雪崩。但是此化合物破壞植被且污染水源，並沒有為此目的而被廣泛使用。

## 生物

扁桃、杏、蘋果和櫻桃核都含有較多的扁桃苷。此糖苷在酶催化下分解為苯甲醛，氫氰酸和兩分子葡萄糖。

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0102 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 苯甲醛的資料 於 ChemicalLand21.com．（英文）
* ChemSub Online: 三氧化硫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
100-53-8

**苯甲硫醇**是一種有機化合物，化學式為 C6H5CH2SH，它是具有惡臭的無色液體。

它存在於黃楊木（_Buxus sempervirens_ L.），也是某些葡萄酒煙味的來源。

## 合成

它可由苄氯和硫氫化鈉反應製得，或硼氫化鋅還原二苄基二硫得到。

## 參考文獻
100-54-9

**3 - 氰基吡啶**是一種有機化合物，化學式為 NCC5H4N。它是無色固體，可由 3 - 甲基吡啶的氨氧化反應製得：

　
: H3CC5H4N + NH3 + 1.5 O2 → NCC5H4N + 3 H2O

它是煙酸、吡蚜酮、滅鼠腈等醫藥、農藥重要化工產品合成的前驅體。

## 參考文獻
100-58-3

**苯基溴化鎂**是一種格氏試劑，化學式為 C6H5MgBr。它可以在有機合成反應中提供苯基合成子。它在實驗室可以通過溴苯和鎂屑的反應得到，反應中需要加入少量的碘來活化鎂，以引發反應。

## 參考文獻
100-63-0

**苯肼**（分子式：C6H5NHNH2）是肼的衍生物之一，常縮寫為 PhNHNH2。

## 性質

低溫下為單斜稜柱結晶，室溫下為油狀液體，與空氣接觸後呈淺黃或深紅色。 可與乙醇、乙醚、氯仿和苯混溶，難溶於水。

## 製備

通過苯胺與亞硝酸鈉在鹽酸作用下生成重氮鹽，再用亞硫酸鈉 / 氫氧化鈉還原製取。 酸析生成苯肼鹽酸鹽，經過中和即得苯肼。

## 用途

* 用於與醛酮發生 Fischer 吲哚合成得到吲哚環系，因此是很多醫藥、染料、農藥的合成中間體。
* 可以與苯甲醛反應生成苯腙。後者也是工業上常用的合成中間體。
* 苯肼的衍生物 2,4 - 二硝基苯肼用於鑑定醛酮。

## 歷史

苯肼由赫爾曼・埃米爾・費歇爾於 1875 年首次合成， 是第一個合成的肼衍生物。費歇爾曾用苯肼與糖類反應，生成腙和脎，形成結晶化合物，便於提純，再使其分解為較純的糖。 反應如下：

## 危險性

有毒，可能導致接觸性皮炎、溶血性貧血及肝、腎損害。

## 參考資料
100-66-3

**苯甲醚**（英語：Anisole）也稱**茴香醚**，是芳香醚的一種，分子式為 C6H5OCH3。無色液體，具有香味。溶於乙醇、乙醚，不溶於水。

苯甲醚容易發生芳香環上的親電取代反應，與五氯化磷反應主要得對氯苯甲醚及少量鄰氯產物；與硫醯氯反應得 2,4,6 - 三氯苯甲醚。此外，苯甲醚與氫溴酸或氫碘酸一起加熱，發生碳 - 氧鍵斷裂，生成酚和鹵代甲烷，這是測定苯環上甲氧基的重要方法。

苯甲醚最初是從蒸餾水楊酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，今主要用甲基化試劑硫酸二甲酯在鹼性水溶液中與苯酚反應製得。可用作有機合成原料，如合成樹脂、香料等。

## 參見

* 苯乙醚

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1014
* Pherobase （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
100-67-4

**苯酚鉀**是苯酚的鉀鹽，化學式為 KOC6H5。該化合物的共軛酸是苯酚。

## 製備

苯酚鉀可由金屬鉀、氫化鉀或氫氧化鉀和苯酚反應得到：

　
: 2 C6H5OH + 2 K → 2 C6H5OK + H2↑

由於苯酚鉀對水敏感，因此以氫氧化鉀為起始原料時，需要加入一定量的有機溶劑，與水形成共沸物而除去。

## 參考文獻
100-68-5

**茴香硫醚**是示性式為 CH3SC6H5 的有機化合物。常溫常壓下是無色液體，可溶於有機溶劑。是最簡單的烷基 - 芳基硫醚。顧名思義，該化合物是苯甲醚，一氧中心醚的硫類似物硫醚。

它能以苯硫酚的甲基化來製備，也可由苯硫酚去質子後的鈉鹽苯硫酚鈉和硫酸二甲酯反應獲取。

## 反應

烷基鋰試劑可使硫代苯甲醚的甲基去質子化，得到 C6H5SCH2Li，這是強親核試劑，可以烷基化以形成更複雜的鏈和結構。所得的同系列硫醚能以多種方式應用。

添加一個氧原子將硫氧化，得到甲基苯基亞碸，是用於滴定氧化劑（如二甲基二環氧乙烷）的反應。之後遇到如過氧化氫等強氧化劑後過度氧化會產生碸。

## 應用

茴香硫醚可作為生產染料、藥物和農用化學品的中間產物，也是合成 3 - 取代苯並 [b] 噻吩的重要原料，並作為調味劑或佐劑。它還用於生產穩定的鋶鹽、亞碸和碸，也可與三氟甲磺酸一同裂解甲基醚。 在多肽合成中，它也用作賦形劑和捕捉劑。

## 危險性

茴香硫醚蒸汽會和空氣形成爆炸性混合物，閃點 57 °C。

## 參考資料
100-76-5

**奎寧環**（Quinuclidine）即 1 - 氮雙環 [2.2.2] 辛烷，一種有機化合物，屬橋環胺類。用作催化劑、合成原料。具強鹼性，共軛酸 pKa 為 11.0。可由奎寧環酮還原得到。

揮發性固體。溶於水和有機溶劑。經霍夫曼降解產生 _N_- 甲基 - 4 - 乙烯基哌啶與 _N_- 甲基 -β- 羥乙基哌啶。

奎寧環在結構上與 DABCO 相似，但另個橋頭原子不是氮。它是奎寧中的結構單元之一。

## 參考資料
100-85-6

**苄基三甲基氫氧化銨**又稱 **Triton B**，是一種季銨鹼。它常以水溶液或甲醇溶液的形式存在，顏色為無色至淺黃色。由於水解產生三甲胺，市售品會有特徵的魚腥味。

## 應用

苄基三甲基氫氧化銨可以用作相轉移催化劑。

它可用於羥醛縮合反應和鹼催化失水反應。它也可在 Horner–Wadsworth–Emmons 反應的 Ando's Z-selective 變體用作鹼。

## 參考文獻
100-97-0

**烏洛托品**（英語：Urotropin），又稱**六亞甲基四胺**，是一種有機雜環化合物，化學式為 (CH2)6N4。它是一種白色結晶，易溶於水和極性有機溶劑。它具有類似金剛烷的籠狀結構類似的多環雜環化合物。它可用於合成其他有機化合物，包括塑膠、藥物和橡膠添加劑。它在 280 °C 的真空中昇華。

## 合成與性質

烏洛托品由亞歷山大・布特列洛夫於 1859 年發現。
其在工業中通過甲醛和氨的化合製備：

　
:

該反應可以在氣相和溶液中進行。

烏洛托品具有四面體籠狀結構，類似於金剛烷。四個頂點被氮原子取代，氮原子由亞甲基連接。雖然分子形狀像一個籠子，但內部沒有可用於結合其他原子或分子的空隙，這與冠醚或更大的穴狀配位基結構不同。

## 應用

烏洛托品的主要用途是生產酚醛樹脂和酚醛樹脂模塑化合物的粉狀或液態製劑，並將其作為一種硬化成分添加。這些產品被用作粘合劑，例如用於煞車和離合器襯片、磨料產品、無紡布、模塑工藝生產的成型部件以及防火材料。

### 醫療用途

其扁桃酸鹽或馬尿酸鹽用於治療尿路感染。在酸性環境中，甲胺被認為通過轉化為甲醛而起到抗菌作用。

由於甲醛的收斂性，烏洛托品可作為非處方止汗劑使用。

### 固體燃料

烏洛托品與 1,3,5 - 三㗁烷作為烏洛托品燃料片的成分，露營者、愛好者、軍隊和救援組織使用這些燃料片來加熱野營食品或軍用口糧。它無菸燃燒，具有 30.0 MJ/kg 的高能量密度，燃燒時不液化，不留灰燼，但其煙霧有毒。

標準化的 0.149 克烏洛托品片劑被消防實驗室用作清潔和可重複的火源，以測試地毯和墊子的可燃性。

### 食品添加劑

烏洛托品可用作食品添加劑作為防腐劑（INS 編號為 239）。它在歐盟已獲准，E 編號為 E239，但在美國、俄羅斯、澳大利亞或紐西蘭未獲批准。

### 有機合成

烏洛托品是有機合成中的常用試劑。可用於達夫反應（芳烴的甲醯化），索姆萊反應（將芐基鹵化物轉化為醛）和杜勒平反應（從烷基鹵化物合成胺）。

### 炸藥

烏洛托品是生產 RDX、HMX、HMTD 以及 C4 炸藥的基礎成分。

## 歷史用途

在 1895 年，烏洛托品首次作為泌尿消毒藥水引入醫療領域。然而僅用於酸性尿液的情況，而硼酸用於治療鹼性尿液的尿路感染。科學家 De Eds 發現，烏洛托品所處環境的酸度與其分解速度之間存在直接關聯。因此它作為一種藥物的有效性在很大程度上取決於尿液的酸度，而不是給藥量。在鹼性環境中，發現烏洛托品幾乎沒有活性。

烏洛托品也被用作第一次世界大戰中接觸光氣的士兵的治療方法。隨後的研究表明，如果在接觸光氣之前服用大劑量的烏洛托品，則可以提供一定的保護作用，但在之後服用則沒有任何保護作用。

## 參考資料
100-99-2

**三異丁基鋁**（化學式：C12H27Al）是無色透明液體，用作順丁橡膠聚合催化劑，也是其他定向聚合橡膠、合成樹脂和合成纖維常用聚合催化劑。

## 參考資料
1000%キュンキュンさせてよ

「**1000% キュンキュンさせてよ／プリティーリズムで Go！**」是由 Pretty Rhythm☆All Stars（SERENON 和 MARs），在 2011 年 12 月 16 日由 avex entertainment 發行。

## 概要

* 「1000% キュンキュンさせてよ」是《星光少女 極光之夢》片頭曲。
* 「プリティーリズムで Go！」是《星光少女 極光之夢》片尾曲。
* 「Pretty Rhythm☆All Stars」是代表 SERENON（莎莉音：莎莉娜、花音，但不包括小要）和 MARs（春音艾菈、天宮旋、高峰美音）。

## 收錄曲

1. **1000% キュンキュンさせてよ♥** [4:25]

　
: 作詞：池畑伸人；作曲：長岡成貢；編曲：長岡成貢

　
: 星光少女（電視動畫）片頭曲。
2. **プリティーリズムで Go！** [3:16]

　
: 作詞：池畑伸人、akirastar；作曲：akirastar；編曲：大谷靖夫

　
: 星光少女（電視動畫）片尾曲。
3. 1000% キュンキュンさせてよ♥（Insturmantal）
4. プリティーリズムで Go！（Insturmantal）

## 關聯條目

* 星光少女 極光之夢

## 註釋

## 外部連結

* （日語）《星光少女 極光之夢》官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （日語）星光少女 dive II entertainment 官方網站
10000

**10000** 是 9999 與 10001 之間的自然數，十進制表示的第一個五位數，中文書寫「一萬」。

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、2、4、5、8、10、16、20、25、40、50、80、100、125、200、250、400、500、625、1000、1250、2000、2500、5000 和 10000。

　
: 質因數分解為 $2^{4}\times 5^{4}$ 。
* 過剩數，真因數和為 14211，盈度為 4211。
  * 半完全數，和為本身的其中一組因數為 2、 4、 8、 10、 16、 20、 25、 40、 50、 100、 125、 200、 250、 400、 500、 1250、 2000、 5000。
* 平方數，為 100 的平方。
* 十進位的哈沙德數。
* 十進位的節儉數。
* 平方數，1002。上一個為 9801，下一個為 10201。
* 二重平方數（四次方數），104。上一個為 6561，下一個為 14641。
* 1/10000 = 0.0001 ，百分率為 0.01%（100ppm）。
* 頭四個質數拼成三組數再相乘可組成 10000。(73-35)×(5×2)2= 10000
* 10000=1002。10000=104。
* 分解式：10000= 1000×10= 1000×5×2= 5×2×5×2×5×2×5×2= 24×54
* 萬角數

## 在人類文化中

在受中國文化影響的國家中，如中國、朝鮮、日本等，大數是以四個數字為一組的，如個、十、百、千、萬，然後十萬、百萬、千萬、億。這和大多數西方國家的三個數字一組的大數命名方法不同。古希臘也使用萬（Myriade）來計數。

在中國傳統文化中，常用「萬」這個漢字來表達很大、無窮的意思。使用萬字的成語很多，如「萬籟俱寂」、「萬馬千軍」、「萬般無奈」等等，都是很大、無窮的意思。同樣的用法也在萬歲這個稱呼中出現。

**萬**是中國的一個姓氏。「萬」也是「卐」的讀音。

10000 是中國電信的客戶服務熱線。
1000000

**一百萬**（**1,000,000**）是大於 999,999 又小於 1,000,001 的自然數。它的科學記數法會寫成 106 。在中華人民共和國，這個數值可以使用國際單位制詞頭兆（mega）表示物理量（其他用法）。

在中文的使用上，由於使用萬進制，因此一百萬的數值以 100 個萬代表。而在以英文等使用拉丁字母的語文的使用上，由於使用千進制，因此一百萬的數值是專用的詞語代表。這個詞語的來源是義大利文的 milione，原意是「巨大的一千」（一千說 mille）。

## 數學

* 百萬分率：即百萬分之一，常用於質量及容量

## 流行文化

「百萬」有時泛指「很多」的意思，並非指 1,000,000 這個數值。

其他與「百萬」有關的事物：

* 《百萬富翁》：一個遊戲節目，最高獎金通常為一百萬當地貨幣，因而得名
* 百萬行：香港公益金的步行籌款，初時以籌款一百萬港元為目標，因而得名
* 百萬大道：位於香港中文大學本部中央的一個長條形空地
* 《百萬企鵝》：一個透過網際網路集體創作文學作品的 Wiki 計劃
* 百萬網：一個英國人籌措大學學費的計劃

## 參考
100000000

**億**是漢字文化圈常用的一個數字單位。現在於中華人民共和國、中華民國、日本、大韓民國和朝鮮民主主義人民共和國使用，數值相當於 100000000（108）。

## 億的定義

中文數字中，億最初是一、十、百、千、萬後續 10 倍的數字單位下數，「億」的數值本是 105。自漢代起改為 108，可見於『漢書』律歴志「一億三千四百八萬二千二百九十七」的數值可見。

由於億在古典中文有兩種數值，因此特指 108 的場合，在中國大陸常改用「萬萬」。

越南語的億（ức）數值為 105 的意思。108 在越南於為「một trăm triệu」（翻譯為一百兆、一百萬的一百倍）。

億的單位與上下數可參考下表。

## 漢數字的「億」

漢字的「億」是「意」之擬聲字，與「亻（にんべん）」相合。

億本來是一個「很大的數字」，本來沒有一個實際的數值。

## 相關條目

* 命數法
* 數字列表
* 數字比較
1000000000

**1000000000**（**十億**）是大於 999,999,999 但小於 1,000,000,001 的自然數。它的科學記數法會寫成 109 。在物理量的計算上，這個數值可以使用國際單位制詞頭吉咖表示。

在中文的使用上，由於使用萬進位，因此十億的數值以 10 個萬萬 (億)，或兆代表。而在以英文等使用拉丁字母的語文的使用上，由於使用千進位，因此十億（或兆）的數值是專用的詞語代表，其符號為「G」（Giga）。

## 特殊十進位數值 (1,000,000,000–9,999,999,999)

* **1000000007** = 109+7，十位數的最小質數，由於此特殊性質，在計算機領域它常被用來當作預防整數溢出的模數
* **1023456789** – 最小的十進位泛位數
* **1026753849** – 包括 0 在內的最小泛位數平方
* **1073676287** – 第十五個卡羅爾質數
* **1073741824** = 230
* **1073807359** – 第十四個凱尼亞質數
* **1129760415** – 第二十三個莫斯堅數
* **1134903170** – 第四十五個費波納契數
* **1162261467** = 319
* **1220703125** = 513
* **1234567890** – 順序泛位數
* **1311738121** – 第二十五個佩爾數
* **1382958545** – 第十五個貝爾數
* **1406818759** – 第三十個溫德伯恩 - 埃瑟靈頓質數
* **1836311903** – 第四十六個費波納契數
* **1977326743** = 711
* **2147483647** – 第八個梅森質數和最大的 32 位元帶符號整數
* **2147483648** = 231
* **2214502422** – 第六個初級偽完全數
* **2357947691** = 119
* **2971215073** – 第十一個斐波那契質數 (第四十七個費波納契數)
* **3166815962** – 第二十六個佩爾數
* **3192727797** – 第二十四個莫斯堅數
* **3323236238** – 第三十一個溫德伯恩 - 埃瑟靈頓質數
* **3486784401** = 320
* **4294836223** – 第十六個卡羅爾質數
* **4294967291** – 最大的 32 位元無符號素整數
* **4294967295** – 最大的 32 位元無符號整數 (十六進位 FFFFFFFF)
* **4294967296** = 232
* **4294967297** – 第一個可分解費馬數
* **4295098367** – 第十五個凱尼亞質數
* **4807526976** – 第四十八個費波納契數
* **5784634181** – 第十三個交錯階乘數
* **6103515625** - 514
* **6210001000** – 十進位下僅有的自我描述數
* **6227020800** = 13!
* **6983776800** – 第十五個可羅薩里過剩數
* **7645370045** – 第二十七個佩爾數
* **7778742049** – 第四十九個費波納契數
* **7862958391** – 第三十二個溫德伯恩 - 埃瑟靈頓質數
* **8589869056** – 第六個完全數
* **8589934592** = 233
* **9043402501** – 第二十五個莫斯堅數
* **9814072356** – 最大的泛位數平方
* **9876543210** – 最大的無重複泛位數

## 感官尺度

以下是在現有科學依據下能夠準確描述此數值 **1,000,000,000 (109)** 時間尺度的說法：

* 109 秒大約等於 32 個日曆年差 114 天 (≈ 31.7 年)。
* 109 分鐘前，羅馬帝國正處於繁榮時期，基督教正在興起（109 分鐘約等於 1900 年）。
* 109 小時前，現代人類及其祖先正生活在石器時代，相對準確的說，是舊石器時代中期。
* 109 天前，南方古猿正在非洲草原上漫步。
* 109 個月前，晚白堊紀時期，恐龍生存。
* 109 年前，地球上出現第一個多細胞真核生物。
* 宇宙目前的年齡大約為 13.7 × 109 年。

距離尺度：

* 109 米大約是地球至月球之間距離的三倍。
* 109 公里大約是地日距離的六倍。

空間尺度：

* 109 立方毫米 = 1 立方米

自然尺度：

* 一座略微大於 Stone Mountain（位於美國喬治亞州）的小山，重量大約為 109 噸。

數值概念：**A** 是一個立方體； **B** 是 A 的一千倍。 **C** 是 B 的一千倍； **D** 是 C 的一千倍。 所以 C 是 A 的一百萬倍； D 是 A 的十億倍。

## 參考
10000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000

**古戈爾**（英語：**googol**；又譯**估勾兒**、**古高爾**）指自然數 10100，用電子計算器顯示是 1e100，即數字 1 後掛 100 個 0。這個單詞是在 1938 年美國數學家愛德華・卡斯納（Edward Kasner）九歲的侄子米爾頓・西羅蒂（Milton Sirotta）所創造出來的。卡斯納在他的《數學與想像》（Mathematics and the Imagination）一書中寫下了這一概念。

古戈爾是個很大的自然數，它是一個有 200 個質因子的合數，這些質因子分別是 100 個 2 和 100 個 5，它的數量級和 70 的階乘（70!）相同。因 $10^{100}=2^{\frac {100}{\mathrm {log} _{10}2}}\approx 2^{332.19}$ ，在二進位裡，它占據 333 個位元（約合 42 字節）大小。

古戈爾對數學沒有什麼特別的意義或是有什麼特別的應用。卡斯納創造這個詞是為了勾畫出一個不可想像的大數和無窮大之間的區別，它唯一的用途是有時被用於數學教學上。

## 寫法和讀法

古戈爾通常方法可以如下寫法：

　
: 1 古戈爾 = 1 googol = 10100 =

10,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000

## 數學性質

* 過剩數，其不包括自己本身的正因數和為 14999999999999999999999999999990139238684737352432353392933965172129084285735837098325670765015096531 
≒1.5 × 10100，包含自己本身共有 10,201 個正因數。
  * 半完全數。由於所有半完全數的倍數都是半完全數，而 100、1000 都是半完全數，因此 10050 即 10100 也為半完全數，其中 100 為本原半完全數 20 的倍數。
* 十進位的節儉數。10100 是一個 101 位數，但其質因數分解 $2^{100}\times 5^{100}$ 含指數的位數總和只有 8。

## 古戈爾普勒克斯

古戈爾普勒克斯（googolplex）是 1 後有 1 古戈爾個 0 的數，或是 10 的古戈爾次方: $10^{\mbox{googol}}=10^{10^{100}}$ 。

另外還有**古戈爾雙普勒克斯**（googolduplex），也就是 10 的古戈爾普勒克斯次方，**古戈爾三普勒克斯**（googoltriplex，10 的古戈爾雙普勒克斯次方）等等。

## 應用

隨著超級電腦的發明，古戈爾級的計算已變得可能。

一般的科學計算器最高指數均為 99，普遍能最大顯示 9.999999999 99 或 9.999999999e99，表示 9.999999999 × 1099，與古高爾相差 1090。
而一些基於二進位的浮點數計算器可以計算的最大值為 21024（雙精度浮點數的上限值，如 Google 線上計算器），已經遠遠大於古戈爾了（這個數值比古戈爾的立方還大一點點，約為 10308）。

## 其他

googol 是一個比已知宇宙裡所有原子總和還大的數，宇宙粒子大約估計有 1072 到 1087 個。因為 googolplex 是 googol 的指數，所以寫下或存儲一個 googolplex 的十進位數是不可能的，甚至是已知宇宙裡的所有材料都加工成紙和墨或是磁碟也不行。

考慮下列問題「七十個人排隊進場欣賞演唱會，會有多少種排列方法呢？」，其值可以視為古戈爾的數量級，約為 1.19785717 × 10100，較準確的數值是七十階乘。

據網際網路搜尋引擎谷歌（Google）公佈的資料稱，Google 在 Googol 這個詞上作微小的改變是藉以反映 Google 公司的使命，意在組織網上無邊無際的信息資源。

一個小古戈爾代表 2100 ≈1.267x1030 ，而一個小古戈爾普勒克斯代表 $2^{2^{100}}\approx 10^{3.8\times 10^{29}}$

## 相關條目

* 大數 (數學)
* 大數名稱
* 古戈爾普勒克斯
* Google

## 參考資料

**引用**

**腳注**

## 參考書目

* Kasner, Edward & Newman, James Roy _Mathematics and the Imagination_ (New York, NY, USA: Simon and Schuster, 1967 年；Dover Pubns, April 2001; London: Penguin, 1940 年，ISBN 0486417034).
1000000000000_(专辑)

《1000000000000》是 T.M.Revolution 於 2006 年推出的精選輯。2009 年 9 月 4 日推出了 Blu-spec CD 版。在中國由新匯集團上海聲像出版社有限公司出版發行。

## 概述

## 曲目列表

## 外部連結

* Sony Music Online Japan : T.M.Revolution : 1000000000000（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Sony Music Online Japan : T.M.Revolution : 1000000000000（DVD）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
10000公尺長跑

**10000 公尺賽跑**，是一種常見的徑賽長跑項目，它是奧運會和世界田徑錦標賽的徑賽項目之一，也常見於錦標賽級別的賽事，但由於其時間長度，較少出現於田徑運動會。為了與路跑中十公里路跑相區別，其長度單位一般用公尺而不是公里。雖然五公里跟十公里路跑賽差很多，但兩種比賽的訓練方式卻很相似。五公里和十公里的能量系統主要都還在有氧區間，五公里賽的強度約在最大攝氧量的 95% 到 98%，十公里賽則落在 90% 到 94%。可以肯定的是，長時間維持如此高的比賽強度，心志的力量對於這類比賽就相當重要。以往的跑者在參加五公里或十公里的比賽前，都已經歷過許多短距離的比賽，因此他們在決定跑長距離的路跑賽之前大都已經訓練一段時間了。但最近幾年開始有些改變，許多人的第一場正式比賽會直接報名五公里、十公里或甚至馬拉松。當你正在為某場比賽訓練時，初期應該先進行幾週相對輕鬆的低強度訓練，之後才接受專項的特殊訓練。尤其對入門跑者來說，初期的基礎訓練可以結合快走和慢跑。

自 1912 年開始成為奧運會正式比賽項目。

## 參考
10000年問題

**10000 年問題**（Year 10000 Problem，簡稱 Y10K）是所有軟體可能在表示五位數年份時發生的問題的總稱。在 2000 年問題引起人們關注的一段時間中，10000 年問題曾被以幽默的方式被人們在媒體中披露。實際上，在 10000 年時，由於未來科技及軟體的進步－不再只以少數幾個數字表示年份，這可能不再是個問題。

## 需處理日期之軟體可能發生的問題

許多需處理日期的程式會在 2000 年時將年份錯誤顯示為 1900 年、19100 年或 100 年，因為工程師直接在以兩位數記錄的年份前面加上 "19" 以簡化程式或節省記憶體空間。這類的日期顯示錯誤不太可能在 10000 年來臨時再度發生，因為這種記錄方式在此時是沒有用處的。然而，部份程式在處理日期時只會顯示末 4 碼的年份。這可能會導致 10000 年被顯示為「0000 年」。

這個問題可以在今日相當普及的試算表軟體 Microsoft Excel 中發現。因為它以 "自 1899 年 12 月 31 日起經過的天數" 來儲存日期（以此規則，第 1 天是 1900 年 1 月 1 日）。在資料庫軟體 Microsoft Access 中也有同樣的問題。它以「自 1899 年 12 月 30 日起經過的天數」來儲存日期（第一天是 1899 年 12 月 31 日）。在上述任一個程式中，輸入第 2958465 天會產生日期 9999 年 12 月 31 日。

對此數值再加 1（即 2958466）則會造成程式語言中的溢位（Excel 中為顯示一列 #號），但事實上，2958465 的二進位表示為 101101'00100100'10000001，而 2958466 則是 101101'00100100'10000010。這兩個值在二進位中皆為 22 位數。在這些軟體中提及的溢位問題最有可能是源於它們的浮點數表示法（在 Excel 中，第 1.5 天是 1900 年 1 月 1 日的 12:00:00）。它們可能被以變種的 **IEEE 浮點標準**儲存。而此一部份之數字有 23 位數的空間。

恆今基金會正嘗試促進以 5 位數書寫／記錄年份的習慣，以此，2000 年將會被記錄為「02000」，如此將能預防 10000 年問題（一萬年蟲問題），但這將再次遇到 100000 年問題（十萬年蟲問題）。

## 有記錄的問題

2000 年問題因為以 2 位數字表示 4 位元數年份，而前兩位的 "世紀" 年份無法被正確決定而產生。被記錄的年份應該加上 2 位的 "世紀" 年份以解決此問題。10000 年問題不需要更新任何舊紀錄，因為 4 位元數字已經足夠紀錄 4 位元數的年份。它將只需要新的紀錄方式以記錄 5 位數年份。然而，仍然有一個在使用字典序（lexical sorting）記錄時可能會發生的問題。例如：在表示 10000 年的日期時，它可能會出現在 1000 年的旁邊，而不是在 9999 年的旁邊。

## 參看

* 2000 年問題
* 2038 年問題
* 民國百年蟲

## 外部連結

* RFC2550: Y10K and beyond— 一份在 1999 年愚人節發行的 RFC 檔案，但是有很多實用的資料
* Computer systems worry over pending "year 10,000" problem
* 某使用者親自測試 10000 年問題（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1000287-05-7

**TMC-310911**（也稱 **ASC-09**）是一種最初被研究用於治療 HIV/AIDS 的抗病毒藥物。它是一種蛋白酶抑制劑，與達蘆那韋有關。儘管 TMC-310911 在開發後，其最終用途不是用於治療愛滋病，但對於其它病毒性疾病的治療研究仍在進行。它在 2020 年 3 月進入了 COVID-19 治療的臨床試驗階段。

## 參見

* Brecanavir

## 參考文獻
10007-92-8

**丁酸鈾醯**是一種配位化合物，化學式為 UO2(C3H7COO)2，存在無水物和二水合物。它可以形成配離子 [UO2(C3H7COO)3]−。

## 製備

丁酸鈾醯可由三氧化鈾、丁酸在水中反應得到，從溶液中可以結晶出二水合物。

## 參考文獻
1000D

**佳能 EOS 1000D** 是一款 1,010 萬像素的數位單眼相機，由日本佳能公司製造。於 2008 年 8 月上市。它在日本被稱作 **EOS Kiss F**，在美國和加拿大也被稱作 **EOS Rebel XS**。EOS 1000D 是一款入門級別的數位單反，被描述成「比佳能 EOS 450D 略差」。相機與 EOS 450D 有一些共同的特點。它提供了實時取景（即可以在液晶螢幕上取景）。不過，這款相機只有 7 個自動對焦點，也不帶有點測光。該款相機使用 SD 卡，而不是 CF 卡。

## 參考來源
1000G以太网

**太位元乙太網路**（**Terabit Ethernet**，縮寫 **TbE**）是指速度超過 100 十億位元乙太網路（100 Gbit/s）的乙太網路。**400 十億位元乙太網路**（**400G**、**400GbE**）和 **200 十億位元乙太網路**（**200G**、**200GbE**）標準由電氣電子工程師學會 P802.3bs 工作群組制定，採用類似 100 十億位元乙太網路的廣泛技術，已於 2017 年 12 月 6 日獲得批准。在 2016 年，多家網路裝置供應商已經為 200G 和 400G 乙太網路提供專有解決方案。

截至 2018 年 1 月 (2018-01)，尚無超過 400 Gbit/s 的 IEEE 技術路線 —— 這可能在 2020 年以後才會出現，但當單信道 100 GbE 鏈路可用時，預計會出現 800 GbE。此種技術可能會允許更大的信道捆綁，可能通過 10 或 16 個信道提供 1 TbE 或 1.6 TbE 的線路。

## 歷史

Facebook 和 Google 以及其他公司已表示需要太位元乙太網路。現有技術可以實現 400 Gbit / 秒的速度，而 1 Tbit / 秒（1000 Gbit / 秒）則可能需要不同的技術。於是，在 2012 年 9 月舉行的 IEEE 工業連接高速乙太網路共識小組會議上，400 GbE 被選中作為下一代目標。2016 年 1 月還增加了 200 GbE 作為目標。

加利福尼亞大學聖塔芭芭拉分校（UCSB）吸引到了安捷倫科技、Google、英特爾、羅克韋爾柯林斯以及威訊的幫助，來幫助研發下一代乙太網路。

截至 2016 年早期，來自思科、Juniper 和其他主要製造商的基於機箱 / 模組化的核心路由器平台支援每個插槽 400 Gbit / 秒的全雙工資料速率。目前已有一個、兩個和四個埠的 100 GbE 和一個埠 400 GbE 的線路卡，預計在 802.3cd 標準被批准後將有 200 GbE 線路卡出現。

## 研發

IEEE 已組成「IEEE 802.3 Industry Connections Ethernet Bandwidth Assessment Ad Hoc」來調查短期和長期的業務頻寬需求。

IEEE 802.3 的「400 Gb/s 乙太網路研究組」於 2013 年 3 月開始制定 400 Gbit/s 標準。研究組成果於 2014 年 3 月 27 日公布並被批准。隨後，IEEE 802.3bs 工作群組開始努力為數種鏈路距離提供實體層規範。

IEEE P802.3bs 標準於 2017 年 12 月 6 日獲得批准並線上發布。

## 連接規格

### 200G 連接通道

## 參見

* 1G 乙太網路
* 10G 乙太網路
* 100G 乙太網路
* 乙太網路聯盟
* 光互連
* 光通訊
* 互聯瓶頸
* 光纖電纜
* 並列光學介面

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Chris Jablonski. Researchers to develop 1 Terabit Ethernet by 2015. ZD Net. [October 9, 2011]. （原始內容存檔於 2010-10-29）.
* Iljitsch van Beijnum. Speed matters: how Ethernet went from 3Mbps to 100Gbps... and beyond. Ars Technica. August 2011 [October 9, 2011]. （原始內容存檔於 2011-07-22）.
* Rick Merritt. IEEE Looks beyond 100G Ethernet. The Cutting Edge. May 9, 2011 [October 9, 2011]. （原始內容存檔於 2012-06-01）.
* Stephen Lawson. Facebook Sees Need for Terabit Ethernet. PC World. February 2, 2010 [December 15, 2011].
* IEEE Reports
  * 100 gigabit Ethernet and beyond. March 2010. ISSN 0163-6804.
  * The drive towards Terabit Ethernet. July 2011. ISBN 978-1-4244-5730-4.
  * DQPSK for Terabit Ethernet in the 1310 nm band. July 2011. ISBN 978-1-4244-5730-4.

## 外部連結

* West, John. Terabit Ethernet on the way. insideHPC. April 3, 2009 [2018-01-06]. （原始內容存檔於 2009-04-06）.
* Mellor, Chris. Terabit Ethernet possibilities. The Register. February 15, 2009 [2018-01-06]. （原始內容存檔於 2009-02-19）.
* Wang, Brian. Terabit Ethernet around 2015. April 24, 2008 [2018-01-06]. （原始內容存檔於 2018-01-06）.
* Duffy, Jim. 100 Gigabit Ethernet: Bridge to Terabit Ethernet. 國際資料集團. April 20, 2009 [2018 年 1 月 6 日]. （原始內容存檔於 2010 年 5 月 14 日）.
* Fleishman, Glenn. Terabit Ethernet becomes a photonic possibility. Ars Technica. Condé Nast. February 13, 2009 [2018-01-06]. （原始內容存檔於 2009-02-13）.
1000_Forms_of_Fear

《**一千種恐懼**》（ 英語：_1000 Forms of Fear_）是澳大利亞唱作女歌手希雅的第六張錄音室專輯，於 2014 年 7 月 4 日由 Monkey Puzzle 和 RCA 唱片在全球發行，在澳大利亞本土則由 Inertia 唱片發行。專輯主要風格為電音流行，同時也包含了雷鬼和嘻哈元素的影響。在歌詞上，專輯表現了希雅與毒癮和雙向情感障礙的抗爭。

《一千種恐懼》獲得了大多數積極肯定的樂評，許多樂評稱讚了希雅的聲樂技巧和專輯的歌詞創作。這張專輯一發行便在美國告示牌二百大專輯榜上以 52,000 份的銷量達到榜首，同時也登頂了澳大利亞和加拿大的專輯榜榜首，在丹麥、紐西蘭、挪威、瑞典、瑞士和英國進入了專輯榜單的前五名。截至 2015 年 10 月 26 日，專輯在美國以 50 萬的銷量獲得了美國唱片工業協會的金唱片認證；截至 2016 年 1 月，專輯在全球已售出 100 萬張。

專輯共發行了四支單曲。首單《水晶吊燈》發行於 2014 年 3 月，成為了全球熱單，在全球大獲成功；同時在美國告示牌百大單曲榜上最高排名第八，成為希雅作為獨唱藝人的第一支入榜單曲。第二支單曲《大女孩的眼淚》發行於 2014 年 6 月。原曲由希雅與威肯和迪波洛合作的歌曲《勇者之心》的獨唱版發行於 2015 年 1 月，在告示牌百大單曲榜進入了前二十名。第四支也是最後一支單曲《勇者之心》於 2015 年 6 月 19 日發行於德國。《水晶吊燈》的官方音樂錄影帶在 YouTube 上獲得了超過 15 億次的播放量，《勇者之心》的音樂錄影帶也有超過 8 億次的播放量。

2014 年和 2015 年期間，為了宣傳和推廣這張專輯，希雅登上了許多的電視節目，包括《艾倫・狄珍妮秀》和《吉米・金摩直播秀》，在她專輯中出演了三支音樂錄影帶的麥迪・齊格勒作為她的伴舞一同登場。《一千種恐懼》在 2014 年為希雅贏得了三項澳大利亞唱片業協會音樂,，並被《波士頓環球報》和《滾石》等幾家媒體評為 2014 年最佳專輯之一。首單《水晶吊燈》獲得了葛萊美獎的「年度歌曲」、「年度製作」、「最佳流行歌手」和「最佳音樂錄影帶」的提名。

## 背景

2010 年，希雅發行了第五張錄音室專輯《為愛而生》（_We Are Born_），在澳大利亞唱片業協會專輯榜上登頂並被澳大利亞唱片業協會認證為金唱片。在專輯發行後，希雅決定結束自己錄音室歌手的生涯並開始作為一名詞曲創作人。她為艾莉西亞・凱斯創作了歌曲《Titanium》，歌曲以及希雅錄製的 demo 隨後被送給了大衛・庫塔，大衛將希雅錄製的版本在 2011 年作為單曲發行。單曲在全球熱銷，在美國、澳大利亞和許多歐洲地區的音樂排行榜上打入前五。然而希雅稱自己對此毫無預料，並表示自己竭力成為一個詞曲作者而非藝人。2011～2013 年間，希雅因為給碧昂絲、弗羅・里達和蕾哈娜等藝人創作歌曲而知名。

2013 年 9 月，希雅在家中的錄音室錄製人聲音軌，希望在來年春天發行一張全新專輯。2013 年下半年，RCA 唱片的執行長 Peter Edge 等代表與希雅探討了唱片合約的事宜，最終雙方認可了一張無需巡演宣傳及媒體前露面的新專輯合約。希雅在 2015 年 2 月的《NME》雜誌採訪中稱自己發行這張唱片的目的是為了跳出唱片出版合約。

## 宣傳

「對於這張專輯以及我展現它的方式，我已經有了一個極佳的概念：我不想成名。如果說艾米・懷恩豪斯是『蜂窩頭』，那麼我想我就是金色波波頭。我這麼想『如果這是我的標誌，那麼我怎樣避免不得不利用我的臉來營銷呢』，所以我的目的是為了創造一個金色波波頭的標誌。於是我便讓另一個人帶上金色波波頭假髮，然後要麼是他們在我進行現場演唱時對口型，要麼是像在艾倫秀裡面那樣，我背對觀眾而他們做跳舞等表演。」
— Sia

在 Dazed & Confused 的專訪中，希雅解釋說她已經決定不在《一千種恐懼》時期的影片和媒體前露臉，而是把重點放在通過音樂錄影帶創造視覺藝術上。在專輯的宣傳中，希雅使真人秀《舞蹈媽媽》（_Dance Moms_）舞者梅狄・齊格勒（Maddie Ziegler）作為她在舞台和影片中的形象。2014 年 5 月 19 日，希雅在艾倫秀上背對鏡頭表演了《Chandelier》，梅狄・齊格勒重現了音樂錄影帶的場景。2016 年 9 月 7 日，蘋果公司舉辦新產品發表會，希雅與梅狄・齊格勒作為壓軸再度同台演出此曲。

## 曲目列表

## 參考來源
1000–1009

## 大事記

* 北美洲可能已由維京人萊弗・艾瑞克森從大西洋岸登陸探索（加拿大紐芬蘭一帶海域），並繪製成文蘭島地圖。
* 1002 年－東羅馬帝國和保加利亞之間爆發戰爭。
* 1002 年 11 月 13 日 —— 英國國王下令處死所有在英國的丹麥人。
* 1009 年 3 月 9 日 —— 由於《奎德林堡編年史》的紀載，成為立陶宛名稱首次的書面紀錄。

## 出生

* 君士坦丁九世（約 1000 年－1055 年），東羅馬帝國皇帝。
* 伊薩克一世・康尼努斯（希臘語：Ισαάκιος Α' Κομνηνός，約 1005 年－約 1060 年），是東羅馬帝國科穆寧王朝的第一個皇帝（1057 年－1059 年在位）。
* 愛德華（約 1004 年－1066 年 1 月 5 日）是英國的韋塞克斯王朝君主（1042 年至 1066 年在位），因為對基督教信仰有無比的虔誠，被稱作「懺悔者」。

## 逝世

*
1000吨级油船

**福林級油輪**是中國人民解放軍海軍的油料艦，由滬東造船廠 70 年代建造，輕柴油搭載量 25,000 桶。其中 3 艘轉為民用油輪。

共有 17 艘

* 北油 560
* 北油 563
* 北油 582
* 北油 583
* 北油 589
* 東油 606
* 東油 607
* 東油 609
* 東油 623
* 東油 626
* 東油 628
* 東油 629
* 南油 922
* 南油 923
* 南油 924
* 南油 940
* 南油 941

## 參考文獻

* 艦船知識，2005，8.
1000年、永遠留在我身邊…

「**1000 年、永遠留在我身邊…**」（1000 年、ずっとそばにいて…）是韓國的男子團體 SHINee 的第 6 張日語單曲。2012 年 12 月 12 日由 EMI 發售。

## 概要

* 「1000 年、永遠留在我身邊…」是 SHINee 第二首原創日語單曲。
* 此單曲有 2 個版本，分別有「初回生産限定盤」和「通常盤」。「初回生産限定盤」收錄了「1000 年、永遠留在我身邊…」的 PV 和 Making
* 在 12 月 24 日於公信榜單曲週排行榜取得第 3 位。

## 收錄內容

### CD （初回生産限定盤）

1. **1000 年、永遠留在我身邊…**
2. **有妳的世界**（君がいる世界）

### CD （通常盤）

1. **1000 年、永遠留在我身邊…**
2. **有妳的世界**
3. 1000 年、永遠留在我身邊…（Instrumental）
4. 有妳的世界（Instrumental）

### DVD

1. 1000 年、永遠留在我身邊…（PV）
2. 1000 年、永遠留在我身邊…（Director Cut）
3. 1000 年、永遠留在我身邊…（Jacket & Music Video Shooting Sketch）
1000年女王

《**千年女王**》（日語：新竹取物語 1000 年女王）是松本零士原作的漫畫，從 1980 年 1 月 28 日到 1983 年 5 月 11 日的星期一至星期五版各 1 頁在《產經新聞》的晨報西日本スポーツ（《產經新聞》在九州・山口縣地區的刊物，《產經新聞》在九州地區沒發行）中連載全 1000 次 (全 1000 頁)。其後改編成動畫。

## 故事

故事講述・確認於 1999 年 9 月 9 日零時 9 分 9 秒太陽系第 10 行星「拉美圖惑星」會最接近地球。住在東京郊外的某城市的初中生的少年・雨森始 (雨森初)，由於從學校回家的時候在自己的家的電子鐵工所發生了的爆炸事故失去了父母。自己也被捲進爆炸，在住院處的醫院遇到神秘女性・雪野彌生 (雪彌生) 據說是叔父雨森所長在筑波山天文台的助手。

爆炸事故前後，在雨森始 (雨森初) 周圍開始發生奇怪的事件。出現謎一樣的神秘組織『1000 年盜賊』。不久，雨森始 (雨森初) 知道雪野彌生 (雪彌生) 的真正身分是拉美圖派遣來引導地球的『1000 年女王』。

並且命運的時刻「1999 年 9 月 9 日零時 9 分 9 秒」，正在一刻一刻地迫近。

## 登場人物

### 主要登場人物

**雪野彌生（ゆきの やよい）（香港配音：黃麗芳）**

現任 1000 年女王，電影版與漫畫版中的拉美圖的名字為「拉．安卓美達．普羅米修母」 (ラー・アンドロメダ・プロメシューム) II 世。TV 版「II 世」被省略了。1000 年間，注視地球的歷代 1000 年女王中的一人，地下大空洞內的拉美圖人的地下組織的頭目。

原作的漫畫版和電影版，使用跟『銀河鉄道 999』梅德爾（メーテル）一模一樣的姿容有著細長而清秀的眼。不過，TV 版因為要製造差異化，成為了大的圓的眼。

普羅米修母在松本零士創作的另一部作品『銀河鐵道 999』也有出場，不過身體已經機械化並以反派角色登場。她機械化前以拉美圖女王的身份與一位科學家結婚，育有兩個女兒，分別為梅德爾和艾美拉達絲（エメラルダス）。

TV & 漫畫 & 電影版全都共通著職業是做筑波天文台工作的雨森教授的秘書。不過，電影 & TV & 漫畫版有以下的差異。在〔TV & 漫畫版〕地球上的父母是相當於年老的夫婦管理的拉麵舖・「三食拉麵堂」的看板娘及做送外賣的，也住在拉麵舖的二樓。養著虎條紋的貓。 在〔電影版〕做雨森教授的秘書外，是雨森始的學校的教師，住在高級高級公寓風的房間。

**雨森始（あまもり はじめ）（香港配音：方煥蘭）**

無線在 1980 年播放時的譯名是 "雨森初"，雨森教授的姪兒，故事的男主角，中學生。

**雨森教授 （香港配音：馮錦倫）**

**阿拉丁**

### 千年女王的部下

**夜森大介 （やもりだいすけ）（香港配音：鄧榮銾）**

無線版譯作鄭森，一邊眼睛被眼髮蓋著，反對千年女王因為對地球的愛而改變計劃，堅持要執行原來的侵略計劃。

## 主題音樂

* 1981 年：《コスモス・ドリーム》（日語版，千年女王電視卡通主題曲，宇崎龍童作曲，高梨雅樹主唱）[1]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 1981 年：《まほろば伝説》（日語版，千年女王電視卡通片尾曲，宇崎龍童作曲，阿木燿子填詞，石川真奈美主唱）[2]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 1981 年：《千年女王》（粵語版，千年女王電視卡通主題曲，宇崎龍童作曲，鄭國江填詞，露雲娜主唱）[3]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
  * 1983 年：《千年女王》（梅艷芳翻唱版本）
* 1981 年：《傳說》（粵語版，千年女王電視卡通片尾曲，宇崎龍童作曲，鄭國江填詞，露雲娜主唱）[4]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
  * 1983 年：《傳說》（梅艷芳翻唱版本）
* 1982 年：《Angel Queen》（英語，千年女王電影版主題曲，喜多郎作曲，達拉・薩達卡（Dara Sedaka）主唱）。
* 1983 年：《遠方天外》（粵語，千年女王電影版主題曲，喜多郎作曲，雷安娜主唱）
* 1983 年：《天使之戀》（國語，千年女王電影版主題曲，喜多郎作曲，黃鶯鶯主唱）

## 相關條目

* 竹取物語
* 交響詩宿命

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《QUEEN MILLENNIA》的資料（英文）

## 參考資料
1000种死法

《**1000 種死法**》（英語：_1000 Ways to Die_）是一部美國文獻類記錄片，2008 年 5 月 14 日起由 Spike TV 播放。

## 簡介

本節目收集世界各地各種非正常的死亡案例，並通過當今技術模擬整個過程，另外還會請相關人士對事件中人物所做事情進行介紹，也會請相關專家介紹死者的生理死亡原因；另一方面幕後解說也帶有黑色幽默的味道。

## 參考文獻

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《1000 種死法》的資料（英文）
1000米賽跑

**1000 米跑**是田徑比賽中比較少見的中長跑項目。不過在中華人民共和國是初中以上男生耐力素質的指標之一。1000 米跑也是中華人民共和國多地初級中等教育畢業考試的項目以及公安機關錄用中華人民共和國人民警察體能測評（男子組）項目。

## 參考文獻
1000萬回的KISS

《**1000 萬次的吻**》（1000 万回のキス）是日本歌手倉木麻衣的第三十五張單曲，於 2011 年 3 月 9 日發行。

## 簡介

* 與前作「SUMMER TIME GONE」相隔約 6 個月的新作。
* 一般分為「初回限定盤」以及「通常盤」兩種型態發售，另外包括只向歌迷會會員和 Musing 限定會員發售的「Musing&FC 盤」，合共三種形態，各有不同封面。
* 初回限定盤特典為 24 頁寫真集「MAI KURAKI SPECIAL PHOTO BOOK」，Musing&FC 盤特典為「MAI KURAKI SPECIAL PHOTO MOVIE」及「MAI KURAKI ORIGINAL 攜帯待受畫像」。
* 初動銷量 1.8 萬，累積銷量 2.5 萬。

## 曲目

1. **1000 萬次的吻**（1000 万回のキス） [5:03]
2. **先別說再見**（さよならは まだ言わないで） [4:38]
3. **1000 萬次的吻**（1000 万回のキス） -Instrumental-
4. **先別說再見**（さよならは まだ言わないで） -Instrumental-

## 銷售

## 外部連結
1001

**1001** 是 1000 與 1002 之間的自然數。

## 數學意義

* 合數，正因數有 1、7、11、13、77、91、143 和 1001。

　
: 質因數分解為 $7\times 11\times 13$ 。
* 虧數，真因數和為 343，虧度為 658。
* 無平方數因數的數。
* 楔形數。
* 十進位的奢侈數。

1001 是楔形數（7 x 11 x 13），五角數，五胞體數和第一個四位數的迴文數。

## 其他意義

在英文中，1001 表示許多，即比 1000（已經很多了）還要多。

在阿拉伯文化中，1001 表示一種特別的方式，如：

* 一千零一夜（阿拉伯文：ألف ليلة و ليلة），意思為一千夜和一夜；
* 1001 感謝（阿拉伯文：ألف شكرا و شكرا），意思為一千個感謝和一個感謝。

## 參見

* 1001 年
1001-58-7

**3 - 巰基丙腈**是一種有機硫化合物，化學式為 HSCH2CH2CN。它是一種雙官能團化合物，含有巰基和氰基。

它可由硫脲與 3 - 氯丙腈反應得到，生成的異硫脲鹽可以水解為硫醇（巰基化合物）。與之相似的一種方法會生成二硫化物 (SCH2CH2CN)2，它可被鋅還原為硫醇。

## 參考文獻
10010-65-8

**草酸銣**是銣的草酸鹽，化學式為 Rb2C2O4。

## 製備及性質

草酸和碳酸銣在水溶液中反應，生成草酸銣，從其水溶液中可以析出一水合物。

　
: H2C2O4 + Rb2CO3 → Rb2C2O4 + H2O + CO2↑

草酸銣受熱可以分解，生成碳酸銣。草酸銣和草酸可以在水溶液反應並中析出酸式鹽 RbH3(C2O4)​2·2H2O 或 RbHC2O4。

## 參考文獻
1001354-72-8

**3 - 氨基 - 4 - 辛醇**是一種醇類有機化合物，分子式為 C8H19NO。該化合物可以以硝基正丙烷和正戊醛為原料反應得到。3 - 氨基 - 4 - 辛醇可以和戊二醛反應，生成 2 - 丁基 - 3 - 乙基 - 2,3,8,8a - 四氫 - 7H - 噁唑並 [3,2-a] 吡啶。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Pyzowski, Bonnie; Dhamdhere, Mrunalini. Rapid HLB-based method for formulating and improving emulsion stability. Society of Tribologists & Lubrication Engineers Annual Meeting & Exhibition, Atlanta, GA, United States, May 15-19, 2011. pp 651-653. ISBN 978-1-61839-105-6
* Brutto, Patrick E. The influence of amine structure on performance in MWFs. _Tribology & Lubrication Technology_, 2011. 67 (3): 26-28, 30-32. ISSN:1545-858X
10016-20-3

**α- 環糊精**是由六個葡萄糖分子構成的環狀分子，為可溶於水的低毒白色固體。它的准圓柱內部可以結合併釋放其它分子，可以用於醫藥。這個化合物也因其可以形成包合物的主客體性質有了廣泛研究，如生物分子的手性識別。

## 參考文獻
10017-11-5

**烯丙胺鹽酸鹽**是烯丙胺和氯化氫形成的鹽，化學式為 C3H8NCl。它可用於聚烯丙胺或聚烯丙胺鹽酸鹽的合成。

## 製備及反應

烯丙胺鹽酸鹽可由烯丙胺和鹽酸在 5 °C 反應得到，在 60 °C 可整去大部分溶劑，然後在−80 °C 凍干，得到固體。_N_-Boc - 烯丙胺和氯化氫反應，也能得到烯丙胺鹽酸鹽。_N_,_N_- 二 (三甲基矽基) 烯丙胺和鹽酸反應，也能得到該產物。

它在含次磷酸的氫碘酸中煮沸反應，可以得到 2 - 碘丙胺氫碘酸鹽。這一反應在常溫下不會發生。它和氰酸鉀在水中加熱反應，可以得到烯丙基脲。它和硫脲在苯甲醚中於 180 °C 反應，可以得到烯丙基異硫氰酸酯。

## 參考文獻
1001_T-2

**小行星 9497**（9497 Dwingeloo）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1973 年 9 月 29 日發現。

## 軌道參數

小行星 9497 的軌道半長軸為 2.9511781 UA，離心率為 0.097。

## 參考文獻
1001_Video_Games_You_Must_Play_Before_You_Die

《**有生之年非玩不可的 1001 款遊戲**》（_1001 Video Games You Must Play Before You Die_）是首版於 2010 年 10 月的電子遊戲工具書。書中以發行日期排列，列出了 1970 到 2010 年間的電子遊戲。所列遊戲皆附有簡短的電子遊戲評論文章，部分遊戲配有擷圖。書籍由《Edge》雜誌資深編輯托尼・莫特主編，電子遊戲設計師彼得・莫利紐克斯作序。中文版由中央編譯出版社出版。

Universe Publisher 還出版了類似的書籍《有生之年非聽不可的 1001 張專輯》。

## 評價

書籍獲得評價普遍積極，評論稱讚書籍的知識廣度，但對某些條目做出批評。流行議題網稱「大多數選擇於我而言不錯，我喜歡作者收錄大量小遊戲、實驗性遊戲，以及一些有缺陷但重要的作品」，但他對《無間特攻：第 40 天》等一些條目表示不滿。

《奧斯汀紀事報》稱讚書中展現的歷史，但批評書籍過多重複列出最終幻想和惡靈古堡等長壽系列的續作。

## 所包括遊戲 （2013 年版本）

## 參考文獻

## 外部連結

* 《有生之年非玩不可的 1001 款遊戲》在中央編譯出版社的頁面（簡體中文）
1002

**1002** 是 1001 與 1003 之間的自然數，十進位表示的第三個四位數，中文書寫「一千〇二」。

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、2、3、6、167、334、501 和 1002。

　
: 質因數分解為 $2\times 3\times 167$ 。
* 過剩數，真因數和為 1014，盈度為 12。
  * 半完全數，和為本身的其中一組因數為 167、 334、 501。
* 不尋常數，大於平方根的質因數為 167。
* 第 66 個佩服數，相減後為本身的因數為 6。前一個為 992、下一個為 1036。
* 無平方數因數的數。
* 楔形數。
* 十進位的哈沙德數。
* 十進位的奢侈數。
* 第 90 個不可及數。前一個為 996、下一個為 1028。
* M (1002)=0，函數 M 為 Mertens 函數。
* 第 137 個楔形數。
* 十進位中的哈沙德數。
* 分割函數 p (22) 的值，用整數的和來表示 22，共有 1002 種表示法。

## 在其他領域中

* 西元 1002 年或前 1002 年
* 格利澤 1002
* NGC 1002
* 小行星 1002
* 北海道道 1002 號光地園尾田線
1002-16-0

**硝酸戊酯**是具有示性式為 CH3 (CH2 )4ONO2 的有機化合物。該分子由連接到正戊基的硝酸酯官能基所組成。 它是正戊醇的硝酸酯，可由其硝化反應製得。

## 反應

硝酸戊酯是一種硝化試劑，如和環辛酮反應，生成 2 - 硝基環辛酮。

## 應用

硝酸烷基酯在有機合成中可作為反應試劑。 硝酸戊酯用作柴油燃料中的添加劑，通過加速燃料的點火起到「點火改進劑」的作用。 

## 相關條目

* 亞硝酸異戊酯：一種具類似命名的化學物質，可用於治療心臟病和氰化物中毒
* 情慾芳香劑 ：含亞硝酸酯的消遣性藥物

## 參考資料
1002-84-2

**十五酸**（**Pentadecanoic acid**），分子式 CH3(CH2)13COOH。這種脂肪酸可以在奶牛的乳汁中微量找到。 牛奶也是十五酸的主要來源。

## 參考來源
10022-31-8

**硝酸鋇**是鋇的硝酸鹽，分子式為 Ba (NO3)2。硝酸鋇室溫下為白色固體，可溶於水。和其他可溶的鋇化合物一樣，硝酸鋇有毒，使用時必須注意。

## 應用

* 巴拉托是一種密度較大的炸藥，由硝酸鋇、TNT 和粘合劑組成。
* 由鋁粉和硝酸鋇混合得到的閃光粉具有爆炸性。
* 硝酸鋇與鋁熱劑混合可得到 TH3 型鋁熱劑，用於手榴彈中（鋁熱手榴彈）。
* 硝酸鋇也被用於氧化鋇的製取、真空管工業及製造綠色焰火。

## 生產

硝酸鋇可通過兩種方法生產：

1. 將大塊的碳酸鋇溶於硝酸，此時含鐵雜質沉澱下來。然後過濾，蒸發結晶即可得硝酸鋇。
2. 加熱氯化鋇與硝酸鈉的混合溶液，分離結晶得硝酸鋇。

## 危險

與所有可溶鋇化合物類似，攝取或吸入硝酸鋇是有毒的。中毒症狀有肌肉收縮（尤其是臉部和頸部）、嘔吐、腹瀉、腹痛、肌肉顫動、焦慮、虛弱、呼吸吃力、心律不齊和抽搐。發生在接觸硝酸鋇幾小時或幾天後的心力衰竭或呼吸衰竭有可能導致死亡。硝酸鋇也可能引起對腎的損傷。.

硫酸鹽溶液，如瀉鹽（硫酸鎂）或硫酸鈉可用於鋇化合物中毒時的解毒劑，其機理是生成了難溶於水且無毒的硫酸鋇沉澱。

吸入硝酸鋇也可能對呼吸系統有刺激性。雖然皮膚或眼部接觸不如攝取或吸入毒害大，但以上兩者亦有可能導致發炎、痛癢、紅腫或疼痛。

食入硝酸鋇後應當立即求醫。如果諮詢醫生後現象沒有改善，食入者應當立即去醫院。

## 參考資料
10022-48-7

**重鉻酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2Cr2O7。

## 製備

重鉻酸鋰的二水合物可由碳酸鋰和三氧化鉻的水溶液反應，至 pH 為 3.5 時，結晶得到。二水合物在 110°C 長時間加熱得到無水物。

## 參考文獻
10022-50-1

**硝醯氟**（化學式：NO2F）是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於 1905 年製得。

## 性質

硝醯氟與硝酸根離子是等電子體，也為平面結構。通常狀態下為無色氣體，共價性較強，熔點 - 166°C，沸點 - 72.5°C，N-F 鍵長 135pm，偶極矩 0.47D。ΔHf°(298K) 為 - 80kJ/mol，ΔGf°(298K) 為 - 37.2kJ/mol。溶於氟化氫時，完全離解為直線型的 [NO2]+ 離子。

硝醯氟是很強的氧化劑和氟化劑，同時有很強的硝化性，可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物，也可以與大部分非金屬反應，生成硝醯鹽，與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時，會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物，而與金屬鉻反應，則生成鉻醯氟（CrO2F2）。

　
: ${\rm {Zn+2NO_{2}F\rightarrow ZnF_{2}+2NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {Zn+NO_{2}\rightarrow ZnO+NO\,}}$

與硼反應，先生成三氟化硼，進一步反應生成氟硼酸硝醯：

　
: ${\rm {B+3NO_{2}F\rightarrow BF_{3}+3NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}$

硝醯氟也可作為 F− 供體。它與三氧化硫反應，可以得到 NO2(SO3F)； 與七氟化碘反應，生成 [NO2]+[IF8]−。此外硝醯氟也可作配體，不過對應的配合物較為罕見。

## 製備

可通過氟氣直接對二氧化氮或亞硝酸鹽進行氟化製得：

　
: ${\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}$

　
: ${\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}$

也可用三氟化鈷為氟化劑，在 300°C 與二氧化氮反應：

　
: ${\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}$

## 用途

用作火箭推進劑中的氧化劑。

## 參見

* 亞硝醯氟、氧化三氟胺
* 硝醯氯

## 參考資料
10022-66-9

**鋨酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2[OsO2(OH)4]，其中，鋨為 + 6 價。它是烯烴不對稱二羥基化反應的催化劑，這種紫色固體是反磁性的。它溶於水時，形成粉色溶液，但溶於甲醇得到的卻是藍色的溶液。

和其它 d2 配合物一樣，氧代配體是反式的。Os=O 和 Os-OH 的距離分別為 1.75 (2) 和 1.99 (2) Å。這是遵循 18 電子規則的金屬氧代配合物的一個相對罕見的例子。該化合物首先由 Edmond Frémy 於 1844 年報導。

鋨鹽可以通過醇還原高鋨酸鹽得到。將四氧化鋨溶於氫氧化鉀溶液中，得到 K2[OsO4(OH)2]，再經過還原，可得鋨酸鉀。另一種製備方法是將金屬鋨和鹼金屬離子的氧化劑共熔。

## 參考文獻
10022-70-5

**次氯酸鈉**（sodium hypochlorite），化學式 NaClO，是次氯酸的鈉鹽，屬無機化合物。次氯酸鈉在稀釋溶液中，常稱為氯系漂白劑；其與二氧化碳反應產生的次氯酸也是漂白劑常有的成分。

## 製備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

　
: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯氣溶於水，生成次氯酸和鹽酸。

　
: Cl2 + H2O → HClO + HCl

## 化學反應

次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：

　
: NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:

　
: NaClO + H2O → NaOH + HClO

　
: 2HClO → 2HCl + O2↑

　
: NaOH + HCl → NaCl +H2O

與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

　
: NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑

與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：

　
: NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑

### 分解

次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：

　
: 3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)

在水中，也會緩慢發生以下反應：

　
: 4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑

次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：

　
: 2ClO- → O2↑ + 2Cl-

以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。

### 和有機物反應

次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。例如，次氯酸鈉五水合物可以將 2 - 辛醇氧化為 2 - 辛酮。它也可以氧化硫醚等有機物。

## 參考文獻

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0482 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (solutions<10% active Cl)
* International Chemical Safety Card 1119 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (solutions>10% active Cl)
* Institut national de recherche et de sécurité (_in French_)
* Home and Leisure Accident Statistics 2002 (UK RoSPA)
* Emergency Disinfection of Drinking Water （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (United States Environmental Protection Agency)
* Chlorinated Drinking Water (IARC Monograph)
* NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (US NIH)
* Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Oklahoma State University)
10025-64-6

**過氯酸鋅**（英語：Zinc perchlorate）是鋅的過氯酸鹽，其分子式為 Zn (ClO4)2。

## 化學性質

像過氯酸銅、過氯酸鉛等大部分其他過氯酸鹽一樣，過氯酸鋅容易潮解。

過氯酸鋅可以和 8 - 胺基喹啉、三碳醯肼、四苯乙烯四三唑等配位基形成錯合物。

## 應用

在尿素與 1,2 - 丙二醇運用尿素醇解法合成碳酸丙烯酯過程中，過氯酸鋅可以作為催化劑，且效果比乙酸鋅、氯化鋅、鹼式碳酸鋅等其他鋅鹽要好。過氯酸鋅可使幼小動物增重並節省飼料，提高產量，還可以預防魚類的出血性敗血症，防控家禽感染禽流感。

## 參考資料
10025-65-7

**二氯化鉑**也稱為「**氯化亞鉑**」或「**氯化鉑 (Ⅱ)**」，是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物，分子式為 PtCl2。二氯化鉑能以兩種晶型存在，這兩種晶體都具有反磁性，皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。

## 結構

二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似，擁有二聚體（α 型，α-PtCl2）或六聚體（β 型，β-PtCl2）兩種形式的結構。β-PtCl2 能在 500℃時轉化為 α-PtCl2。β-PtCl2 中兩個鉑原子之間的距離為 3.32-3.40Å。這兩種結構的 PtCl2 的配位數皆為 4，中心的鉑原子由 4 個氯原子配體包圍著；而氯原子的配位數則為 2，僅與兩個相鄰的鉑原子連結。

## 製備

β-PtCl2 可由氯鉑酸在空氣中加熱至 350℃製取，反應方程式如下：

　
: H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl

因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取，所以利用該反應製取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備，但此反應更適用於實驗室製備。後來，永斯・貝采利烏斯發現將四氯化鉑加熱至 450℃分解也可產生二氯化鉑：

　
: PtCl4 → PtCl2 + Cl2

此外，二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在 550℃下直接反應合成：

　
: Pt + Cl2 → PtCl2

## 用途

二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物，這類反應需要斷裂原本二氯化鉑（以聚合物形式存在）中鉑原子與氯原子之間的化學鍵：

　
: PtCl2 + 2 L → PtCl2L2

二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性，如：以氨作為配體與二氯化鉑結合，最初形成的雖然是二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[PtCl2(NH3)2]，但實際上最終產生的是化學式為 [PtCl4][Pt(NH3)4] 的四氨合鉑 (Ⅱ) 化四氯化鉑 (Ⅱ)（也稱為「馬格努斯氯鹽」）。

以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物：

* 二氯合鉑酸鉀（K2PtCl4），粉紅色配合物，一種應用面較廣的水溶性物質；
* _順_- 二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(NH3)2]，無色配合物，常稱為「順鉑」，可作為抗癌藥物；
* _順_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，無色配合物，被廣泛用於作為製備如 PtX (Cl)(P (C6H5)3)2 (X = H, CH3……) 等形式複合物的前體；
* _反_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_trans_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，黃色配合物，是順式異構體的亞穩態異構物；
* 二氯・一 (1,5 - 環辛二烯) 合鉑 (Ⅱ)（Pt (cod) Cl2），無色配合物，是可溶於有機溶劑的不穩定物質。

某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。

## 參考文獻
10025-66-8

**氯化鐳**，化學式 RaCl2，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗・居里製得。金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。

## 製備

氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物 (RaCl2·2H2O)。在空氣中 100°C 加熱一小時，然後再在氬氣氛、520°C 中加熱 5.5 小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。

## 性質

氯化鐳為帶有藍綠色螢光的白色固體，加熱時螢光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。

氣態氯化鐳以 RaCl2 分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收 676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為 2.9 eV，鍵長為 292 pm。

## 用途

**氯化鐳**為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物，用於分離鐳和鋇的第一階段。
用於癌症放療中產生氡氣。

## 注釋

## 參考書目

* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)_, Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
* _Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)_, Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
10025-67-9

**二氯化二硫**，有時亦作**一氯化硫**，化學式 S2Cl2。

## 性質

二氯化二硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶於醚、苯、二硫化碳。室溫下穩定，100°C 時分解為相應單質，300°C 時則完全分解。

能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應生成金屬氯化物。

## 結構

二氯化二硫分子為折線型結構，形似一本打開的書，與雙氧水類似，為偏轉構象（gauche）。它有一種結構式為 S=SCl2 異構體，可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成，不過壽命很短。

## 製備

1、由硫與限量氯氣在 50～60°C 反應 16～20 小時而得。

　
: ${\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}$

2、二硫化碳與氯氣在 95～100°C 反應製取四氯化碳，副產二氯化二硫：

　
: ${\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}$

## 用途

用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。

在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下，與苯反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是 Herz 反應中的試劑。

## 參考資料
10025-68-0

**二氯化二硒**是一種無機化合物，化學式為 Se2Cl2。

## 製備

二氯化二硒可以由硒的氯化得到。硒和氯氣的化合反應可以直接發生，也可以用氯處理硒的二硫化碳懸浮液得到。

　
: 2 Se + Cl2 → Se2Cl2

也可以利用硒、二氧化硒和鹽酸的反應製備二氯化二硒：

　
: 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O

## 化學性質

二氯化二硒化學性質較不穩定，在沸點時歧化為硒和四氯化硒。容易被還原為硒，或被氯氣、臭氧氧化為四氯化硒。

　
: Se2Cl2 + 3 Cl2 → 2 SeCl4

　
: 2 Se2Cl2 + 6 O3 → SeCl4 + 3 SeO2 + 6 O2

## 參考資料
10025-69-1

**氯化錫（II）** ，化學式 SnCl2，為白色固體。

## 製備

將錫溶於濃鹽酸中，再將溶液蒸發，製得無色針狀結晶 SnCl2‧2H2O。反應式：

　
: $\ Sn+2HCl\to SnCl_{2}+H_{2}\uparrow $

## 性質

溶於水中則水解生成鹼式氯化亞錫 [Sn (OH) Cl] 的白色沉澱。反應式：

　
: $\ SnCl_{2}+H_{2}O\to Sn(OH)Cl+HCl$

但可完全溶解於酸性溶液之中，並能成功進行置換反應。

　
: $\ SnCl_{2}(aq)+Zn\to Sn+ZnCl_{2}(aq)$

在酸性環境下易氧化成氯化錫 (IV)，為強還原劑。主要用作化學試劑、有機錫合成原料、電鍍塑料電鍍的敏化劑、香料的穩定劑、食品添加劑印染助劑、農藥中間體、有機合成催化劑等。
10025-70-4

**氯化鍶**（SrCl2）是鍶和氯的鹽。這是一種典型的鹽，水溶液為中性。與其他鍶化合物類似，氯化鍶在火焰下呈紅色，因此它被用於製造紅色煙火。其化學性質介於氯化鋇（毒性更強）和氯化鈣間。

## 製備

氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸製備：

　
: Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O

冷卻水溶液得到結晶的六水合物 SrCl2·6H2O。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象，在 320°C 時會完全脫水。

## 使用

氯化鍶沒有什麼大用途。它是製取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉澱反應亦類似：

　
: SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶 - 89 用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。

### 牙齒護理

SrCl2 有助於降低牙齦敏感度和牙周病。在美國知名的 Elecol 和舒酸定，都是所謂的「氯化鍶牙膏」，雖然目前大部分已使用替代的硝酸鉀（除 "Sensodyne original" 之外）。

## 參考資料

## 外部連結
10025-71-5

**二氯化碲**是一種無機化合物，是碲的一種氯化物，化學式 TeCl2。

## 製備

二氯化碲可以由碲和二氟二氯甲烷反應而成。

它也可以由四氯化碲和碲反應而成。

## 性質

二氯化碲是一種黑色固體，在水中分解。它會溶解成黑色液體，氣化成紫色氣體。

## 反應

二氯化碲和氯化鋇在水中反應，生成亞碲酸鋇。

　
: ${\ce {BaCl2 + 2 TeCl2 + 3 H2O -> Te + BaTeO3*3H2O + 6 HCl}}$

## 參考資料
10025-73-7

**氯化鉻**（化學式：CrCl3）也稱**三氯化鉻**、**氯化鉻 (III)**，是常見的鉻 (III) 化合物之一。有無水物和六水合物兩種。

## 物理性質及結構

無水物為強烈發光的紫色結晶，幾乎不溶於水。六水物 ${\rm {CrCl_{3}\!\cdot \!6H_{2}O\,}}$ 是一個配合物，有三種水合異構體： ${\rm {[Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3},[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]\!\cdot \!Cl_{2}\!\cdot \!H_{2}O}}$ ${\rm {,[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl\!\cdot \!2H_{2}O}}$ ，分別為紫色、淺綠色和暗綠色的固體。一般買到的都是暗綠色的異構體。

三氯化鉻晶體中含有連接成層的 CrCl6 八面體單元，結構中存在螺旋狀位錯，不含有金屬－金屬鍵。它與三碘化鉻同構。

## 化學性質

氯化鉻是較硬的路易斯酸。其中含 d3 構型的三價鉻，對於配體置換反應來說是惰性的。為了提高其活性，可以加入少量的還原劑（如鋅 / 鹽酸），將其還原為氯化亞鉻，很快發生配體交換反應，然後使其與 CrCl3 通過氯橋發生電子轉移，獲得三價鉻的配合物，並再生成少量活性的 Cr (II)，直至所有 Cr (III) 都發生了取代反應。

無水三氯化鉻幾乎不溶於水，但在還原劑（如鋅）存在時會緩慢溶解，原因可能是生成了電荷轉移的橋連配合物 [Cr2+-X-Cr3+…X]。溶解的產物是紫色的 [Cr (H2O)6]3+ 離子。如果配體是吡啶，則產物是 [CrCl3(C5H5N)3]。Cr (III) 的配位數為 6 的配合物大多都是八面體型的。

　
: ${\rm {CrCl_{3}+3C_{5}H_{5}N\rightarrow [CrCl_{3}(C_{5}H_{5}N)_{3}]\,}}$

與鹼金屬氯化物（如氯化鉀）熔融時，三氯化鉻生成含八面體型 [CrCl6]3− 離子，以及多聚生成的 Cr2Cl93− 電漿的鹽類。

## 製備

無水三氯化鉻可通過單質高溫化合製備。或者 800°C 時，用三氧化二鉻與氯氣在碳存在下反應也可以得到無水三氯化鉻。

　
: ${\rm {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2CrCl_{3}+3CO\,}}$

六水合三氯化鉻在 650°C 時與四氯化碳蒸汽反應，可以得到不含 CrOCl 的無水三氯化鉻。也可以用亞硫醯氯脫水。

水合三氯化鉻可由金屬鉻與鹽酸反應得到。

## 用途

無水三氯化鉻是有機金屬化學中的重要原料。以它為原料可以製得很多有機鉻化合物，比如結構上與二茂鐵類似的二苯鉻（下圖）。三氯化鉻也是很多鉻 (III) 配合物的起始原料。

有機合成中，CrCl3 被原位還原生成的 CrCl2 是常用的有機還原試劑之一。它可以 (A) 將 C-Cl 鍵還原為 C-H 鍵，也可以 (B) 與醛作用，將其還原為烯基鹵化物。第二個還原反應中通常用 2:1 摩爾比的三氯化鉻和氫化鋁鋰。

三氯化鉻的路易斯酸性可以用於催化某些反應，例如用亞硝基化合物作親雙烯體的狄爾斯 - 阿爾德反應。

## 腳註

## 參考資料
10025-74-8

**氯化鏑**是鏑的氯化物，化學式為 DyCl3。它是白色至黃色固體，在潮濕空氣中迅速吸水，形成六水合物（DyCl3·6H2O）。六水合物加熱會產生部分水解，生成氯氧化物（DyOCl）。

## 製備

DyCl3 通常用「氯化銨法」製備，選料可以用鏑的氧化物、氯化物、氯氧化物或六水合氯化鏑。這個方法會產生 (NH4)2[DyCl5]：

　
: : 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

　
: : DyCl3·6H2O + _2_ NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O

五氯配合物按下式進行熱分解：

　
: : (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3

熱分解反應經過 (NH4)[Dy2Cl7] 中間體。

Dy2O3 和鹽酸溶液反應，可以結晶出六水合物 DyCl3·6H2O。

氯化鏑是中強的路易斯酸，在 HSAB（硬軟酸鹼）理論中屬於硬酸。它在水溶液中可以和氟化鈉反應，生成氟化鏑：

　
: DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl

## 應用

氯化鏑可以用於製備其它鏑鹽。以鎢陰極電解 DyCl3-LiCl-KCl 共熔體系，可以得到金屬鏑，此反應會經過 Dy2+ 一步。

## 參考文獻
10025-76-0

**三氯化銪**又稱**氯化銪 (III)**、**氯化銪**（化學式：EuCl3），是稀土金屬銪 (III) 的氯化物。

氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪 (II)（EuCl2）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl3‧6H2O）。

它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似 SmCl3）。氯化銪 (III) 為 UCl3 結構，含有九配位的銪原子。

## 製備

加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl2）混合加熱約 15 小時製備。

## 用途

* 氯化銪在金製容器中緩慢加熱至 700°C 下用氫氣還原可以製得氯化銪 (II)。

　
: 2 EuCl3+H2->2 EuCl2+2 HCl

* 無水氯化銪可用來製備銪的有機金屬化合物，如雙 (五甲基環戊二烯基) 銪 (II) 配合物。
* 氯化銪可用來製備其他銪鹽。

## 參考資料
10025-77-1

**氯化鐵**（FeCl3）又稱**三氯化鐵**，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為 [FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。

加熱至約 315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些 Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

## 化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的 FeCl3(OP**-Ph**3)2（**Ph** = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成 FeCl4−配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如 [Fe (C2O4)3]3−。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

## 製取

無水物可以用元素之間化合製取：

　
: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

溶液在工業上有三個製法：

1. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

　
: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
2. 再加入氯氣：

　
: 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

或以空氣氧化 FeCl2 的鹽酸溶液：

　
: 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O

將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

## 用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備 1% 氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量 FeO (OH) 沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

## 參見

* 氯化亞鐵

## 參考資料
10025-78-2

**三氯氫矽**是一種無機化合物，化學式為 SiHCl3，由弗里德里希・維勒和海因里希・布夫於 1857 年發現。

## 製備

經乾燥的矽粉在氯化沸騰爐中與乾燥氯化氫氣體在 340°C 下進行反應，生成的粗三氯氫矽經濕法除塵器、列管冷凝器去蒸餾塔分離四氯化矽，再經冷凝，得成品。利用矽鐵和 HCl 的反應也可以得到產物。

　
: ${\rm {\ Si+3HCl\rightarrow SiHCl_{3}+H_{2}}}$

## 性質

無色有刺激腥臭味的液體。遇水分解，溶於二硫化碳、四氯化碳、氯仿、苯等。易燃，在空氣中能自燃。有毒！

它可以和烯烴發生加成反應。乙烯的氫矽烷化反應如下：

　
: Cl3Si-H + H2C=CH2 → Cl3Si-CH2-CH3

這一反應通過 H2PtCl6、Co2(CO)8、Ni(cod)2、NiCl2(PPh3)2 或 RhCl (PPh3)3 之類的催化劑催化。

## 用途

用作有機矽化合物的原料，也是生產多晶矽的基本原料。它在有機合成中也可以用於將非末端烯烴轉化為末端烯烴。

## 參考資料
10025-82-8

**氯化銦**是一種無機化合物，化學式為 InCl3。這種無色的鹽在有機合成中用作路易斯酸，它也是常見的可溶性銦化合物之一。

## 製備與結構

作為相對正電性的金屬，銦可以和氯反應，生成氯化銦。氯化銦易溶且易潮解。在甲醇 - 苯混合溶液中用電化學電池法製備也有了報導。

正如 AlCl3 和 TlCl3 一樣，InCl3 以層狀結構結晶，它由含有八面體配位的 In (III) 中心層的密堆積氯組成，其結構單元類似於 YCl3。而與之相反，GaCl3 以 Ga2Cl6 二聚體的形式結晶。熔融的 InCl3 導電，而 AlCl3 不導電，因為它以二聚體 Al2Cl6 的形式存在。

## 反應

InCl3 是一種路易斯酸，可以和供體配體 L 形成配合物 ——InCl3L、InCl3L2 和 InCl3L3。如四面體的 InCl4−、三角雙錐的 InCl52−和八面體的 InCl63−。

在乙醚溶液中，InCl3 和 LiH 反應，生成 LiInH4，這種化合物不穩定，在 0℃以上分解，它是在有機合成中的原位反應還原劑，可以製備 InH3 的叔胺或膦的配合物。

三甲基銦（InMe3）也能由 InCl3 在乙醚溶液中和格氏試劑 CH3MgI 或甲基鋰反應得到；三乙基銦可以用相似的方法和 EtMgBr 反應得到。

　
: ${\ce {InCl3 + 3LiMe -> Me3In.OEt2 + 3LiCl}}$

　
: ${\ce {InCl3 + 3MeMgI -> Me3In.OEt2 + 3MgClI}}$

　
: ${\ce {InCl3 + 3EtMgBr -> Et3In.OEt2 + 3MgBr2}}$

　
: （乙醚在 25 °C 的真空中除去）

InCl3 在高溫下可以和 In 反應，產生低價的銦的氯化物，如 In5Cl9、In2Cl3 和 InCl。

## 催化劑

氯化銦在有機反應（如 Friedel-Crafts 醯基化反應和 Diels-Alder 反應）中用作路易斯酸催化劑。DA 反應的一個例子如下，反應在室溫進行，在乙腈 - 水混合溶劑中負載 1mol% 的催化劑。第一步是巴比妥酸和醛之間的 Knoevenagel 縮合反應，第二步是 IEDDA 反應。

　
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這是 N,N'- 二甲基巴比妥酸、苯甲醛和乙烯基乙醚的多組分反應。使用催化劑，報導的化學產率為 90%，反式異構體的百分比為 70％。不加催化劑，產率下降到 65%，只有 50％反式產物。

## 參考文獻
10025-83-9

**三氯化銥**是一種無機化合物，化學式為 IrCl3，存在無水物和三水合物。無水的三氯化銥相對少見，為暗綠色固體，但其水合物可用於製備其他銥化合物。

## 製備

銥以六氯合銥 (IV) 酸銨 (NH4)2[IrCl6] 的形式從鉑系元素里分離出來，它經氫氣流還原，得到海綿狀的金屬銥，它再和氯氣在 300-400 °C 下反應，生成三氯化銥。它的結構與三氯化銠一樣，具有 AlCl3 結構。 

通過將水合氧化銥 (III) 與鹽酸共熱，可以結晶出三氯化銥的水合物。

## 用途

在工業上，大多數銥配合物是以常見的六氯銥酸銨或氯銥酸（H2IrCl6）為原料來製備的。

在實驗室中也可以使用水合三氯化銥來製備其他銥化合物，例如三 (四氫噻吩) 三氯化銥、羰基二 (三苯基膦) 氯化銥，_trans_-[IrCl(CO)(PPh3)2] 等。它也可以用於製備銥的烯烴配合物，例如環辛二烯氯化銥二聚體 和二 (環辛烯) 氯化銥二聚體，它們可由三氯化銥和相應的烯烴在乙醇水溶液中加熱反應製得。

## 安全

三氯化銥未列在危險物質指令的附件 I 中，但通常歸為刺激性物質（**R36/37/38**：刺激眼睛，呼吸系統和皮膚）一類中。它在有毒物質控制法案（TSCA）的清單中被列出。

## 參考資料
10025-85-1

**三氯化氮**，也稱為**三氯胺**，是化學式為 NCl3 的化合物。這個黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體經常可以在氨的衍生物與氯的反應的副產物中見到。純的 NCl3 是非常活潑的。把自來水用氯胺消毒，就會有少量三氯化氮產生。

## 製備和結構

三氯化氮可由氯氣與銨鹽（例如硝酸銨）的反應來製備：

　
: ${\rm {4NH_{3}+3Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}$

反應中間體包括氯胺（NH2Cl）和二氯胺（NHCl2）。

NCl3 分子具有三角錐結構，N-Cl 鍵長為 1.76 Â，Cl-N-Cl 鍵角為 107°。 氮（3.04）和氯（3.16）的電負性相差不大。

## 反應

三氯化氮水解生成氨和次氯酸：

　
: ${\rm {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}+3HClO}}$

## 安全

三氯化氮非常容易爆炸，對光、熱和有機化合物都非常敏感。皮埃爾・路易・杜隆在 1812 年首先製得三氯化氮，在製備的過程中丟掉了兩個手指和一隻眼睛。漢弗里・戴維也因製備三氯化氮而導致視力受損，因此僱用麥可・法拉第作為合作者。

比利時的研究人員報告，NCl3 和兒童哮喘（氣喘）病例的上升有潛在的聯繫。2017 年，香港亦有研究指三氯化氮作為一種含氨的尿液與用作游泳池消毒的氯氣混合後的副產物之一，普遍存在於泳池水裡，刺激泳客而使他們眼紅及流鼻涕。

## 註解

## 參考文獻

## 外部連結

* OSHA - 三氯化氮（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
10025-87-3

**三氯氧磷**（分子式：POCl3），也稱作**磷醯氯**，室溫下為無色液體。它在潮濕空氣中發煙，水解為磷酸及具刺激性的鹽酸液滴。工業上由三氯化磷與氧氣或五氧化二磷反應製備，主要用作生產磷酸酯如磷酸三甲苯酯。

## 結構

三氯氧磷中的磷原子為四面體構型，含有三個 P-Cl 鍵及一個 P=O 雙鍵，P=O 鍵離解能大約為 533.5kJ/mol。根據鍵長及電負性的數據，Schomaker-Stevenson 規則認為下列共振式中雙鍵型的貢獻較多，但同族的 POF3 中，貢獻較多的則是電荷分離型結構。P=O 雙鍵與酮中的羰基 π 鍵也不相似，以前教材中認為磷 _d_ 軌道與氧的 _p_ 軌道交蓋，現在則大多認為 P-O 鍵中的 π 鍵與 P-Cl 鍵 σ\* 反鍵軌道有關，並不考慮 _d_ 軌道的作用。

　
:

## 化學性質

POCl3 與水和醇反應，生成磷酸或磷酸酯，如：

　
: O=PCl3 + 3 H2O → O=P(OH)3 + 3 HCl

若反應中醇代替水，則產物為三烷基磷酸酯。此類反應常在吡啶或胺中進行，以吸收生成的 HCl，推動反應進行。

路易斯酸如氯化錳催化下，POCl3 與過量酚（ArOH）共熱得到三芳基磷酸酯。例如與苯酚反應：

　
: 3 C6H5OH + O=PCl3 → O=P(OC6H5)3 + 3 HCl

POCl3 也可以充當路易斯鹼，與很多路易斯酸形成加合物。如與四氯化鈦反應：

　
: Cl3P+-O− + TiCl4 → Cl3P+-O-−TiCl4

與氯化鋁生成的加合物（POCl3·AlCl3）很穩定，POCl3 也因此被用於從傅 - 克反應生成物中去除 AlCl3。AlCl3 存在下，POCl3 與溴化氫反應生成 POBr3。

## 製備

三氯氧磷可通過三氯化磷與氧氣在 20-50 °C 反應製備（使用空氣效率較低）：

　
: 2 PCl3 + O2 → 2 O=PCl3

或者利用五氯化磷與五氧化二磷的反應。但是反應物都為固態，反應效果不佳。用氯氣氯化 PCl3 和 P4O10 的混合物，生成的 PCl5 同時再與 P4O10 反應，效果會好一些。產生的 POCl3 自身就可作反應溶劑：

　
: 6 PCl3 + 6 Cl2 → 6 PCl5

　
: 6 PCl5 + P4O10 → 10 POCl3

五氯化磷水解時也會產生 POCl3，但副反應較多，反應不易控制。

## 用途

三氯氧磷最常用於生產三芳基磷酸酯（如磷酸三苯酯和磷酸三甲苯酯），它們可用作阻燃劑及聚氯乙烯的增塑劑。而三烷基磷酸酯如磷酸三丁酯（由 1 - 丁醇通過類似反應製取）則是液液萃取的溶劑，用在核燃料後處理等工業中。

半導體工業中，也用 POCl3 作為擴散過程中磷的來源，以摻雜製取 N 型矽半導體。

實驗室中用 POCl3 作為失水劑，將醯胺轉化為腈。某些醯胺可通過 Bischler-Napieralski 反應環化，生成二氫異喹啉的衍生物：

若上述反應經由的 R-C (=NH)-Cl（imidoyl chloride）中間體足夠穩定，則反應可停留在此階段。比如，POCl3 可使吡啶酮與嘧啶酮轉化為相應的氯代產物，是醫藥工業中的重要前體。140 °C 時，三氯氧磷與巴比妥酸反應生成 2,4,6 - 三氯嘧啶：

三氯氧磷存在下，活化的芳香環發生 Vilsmeier-Haack 反應，得到芳醛或芳酮。反應中的醯基化試劑常用 DMF 或 _N_- 苯基 -_N_- 甲基甲醯胺，中間產物亞胺鹽很容易水解生成醛。例如，以蒽作反應物得到 9 - 蒽甲醛：

## 參考資料
10025-91-9

**三氯化銻**是一個無機化合物，化學式為 SbCl3。

## 製備

由銻與氯作用或將三硫化二銻溶解於鹽酸中製得。用於製藥物、色澱及銻鹽等，也用作媒染劑、有機合成中的氣化劑和催化劑以及化學試劑等。

## 物理性質

三氯化銻溶於稀鹽酸、醇、苯、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、丙酮等中。也溶於液體二氧化硫、液體硫化氫以及酒石酸等各種無機液體。

三氯化銻本身也是一種溶劑，可以溶解一些物質，如碘等。

## 化學性質

三氯化銻遇到水發生水解，生成氯氧化銻（SbOCl），因此，在配製三氯化銻水溶液時，需要先用濃鹽酸溶解來抑制水解，再稀釋。

三氯化銻可以和維生素 A 在氯仿中形成藍色的加合物：

　
: SbCl3 + C20H29OH → C20H29OH·SbCl3

和維生素 D 在氯仿中形成橙色化合物。

和二氧雜環己烷在甲醇中反應，可以得到配合物 SbCl3·[(CH2)4O2]1.5（白色）：

　
: SbCl3 + 1.5 (CH2)4O2 → SbCl3·[(CH2)4O2]1.5

和視黃醇在氯仿中反應，形成藍色可溶物，並在數秒內穩定。

## 安全

* 危害： 會經由吸入、食入以及皮膚吸收，造成人體健康危害，且高濃度的三氯化銻對眼睛、皮膚甚至呼吸道等，有強烈的刺激性，也可能因此而引發支氣管炎、肺水腫等呼吸方面疾病。 嚴重時可導致死亡。
* 特性：當遇到受熱或者水分解，則會釋放出有毒的氯化氫腐蝕性煙霧。若經燃燒分解，會產生氯化物。

## 處理方式

* 隔離污染區，周圍設置警告標語，處理人員需配戴呼吸器及穿著化學防護衣。避免直接接觸。
* 不慎皮膚接觸，須立即用大量清水沖洗，若有灼傷，則必須送醫治療。若是眼睛接觸，需用清水沖洗，或者使用少許碳酸氫鈉溶液沖洗。
* 不慎吸食，則必要時對患者使用人工呼吸，然後盡速就醫。若是食入，患者清醒的情況下可給予漱口，然後送醫。

## 用途

利用三氯化銻的水解可以用來製備三氧化二銻：

　
: SbCl3 + H2O → Sb(OH)Cl2 + HCl

　
: Sb(OH)Cl2 + H2O → Sb(OH)2Cl + HCl

　
: Sb(OH)2Cl → SbOCl + HCl

　
: 4 SbOCl + H2O → Sb2O3·2SbOCl + 2 HCl

生成的 Sb2O3・2SbOCl 和 Na2CO3 溶液反應，可脫去氯：

　
: Sb2O3·2SbOCl + Na2CO3 → 2Sb2O3 + 2NaCl + CO2↑

此外，三氯化銻還是一些反應中的催化劑。

## 參見

* 苦艾酒
* 聚碳酸酯

## 參考資料

## 外部連結

* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
10025-93-1

**三氯化鈾（UCl3）** 是一個鈾和氯的化合物。 三氯化鈾主要用於再加工用過的核燃料。四氯化鈾從各種方式可以合成三氯化鈾，但三氯化鈾不比四氯化鈾穩定的。

## 製備

三氯化鈾可由四氯合鈾 (III) 酸銨在高真空下加熱得到。

## 參考文獻
10025-97-5

**四氯化銥**是一種無機化合物，化學式為 IrCl4，為水溶性的暗褐色無定形固體。四氯化銥的結構未得到準確表徵，分子中會含有少量水和氯銥 (IV) 酸。它用於製備催化劑，如 Henbest 催化劑，可用於環己酮的轉移氫化反應。

## 參考文獻

## 參見

* 三氯化銥
* 四氯化鉑
10025-98-6

**四氯合鈀 (II) 酸鉀**是一種配合物，化學式為 K2[PdCl4]。較溶於冷水，易溶於熱水；難溶於乙醇和丙酮。

## 製備與性質

氯化鈀和氯化鉀按化學計量比反應，可以得到 K2[PdCl4]。其水溶液在 100°C 以上不穩定。

## 參考文獻
10025-99-7

**氯亞鉑酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2PtCl4。它是橙紅色的固體，是製備其它鉑化合物的重要試劑。

## 製備及性質

氯亞鉑酸鉀可以由氯鉑酸鉀用肼還原來製備。該配合物僅在水中 appreciably soluble。在鹼的存在下用乙醇處理，則會被還原為金屬鉑。相應的有機的氯亞鉑酸鹽，如 [PPN]2PtCl4，可溶於氯代烴中。

## 參考文獻
10026-01-4

**四氯化鋨**的化學式為 OsCl4，是鋨的一種氯化物。

## 製備

四氯化鋨可由鋨粉在氟矽酸玻璃容器中，和乾燥且過量的氧氣與氯氣在 650℃以上反應得到。

或者由氯化亞碸作用於四氧化鋨得到：

　
: OsO4 + 4 SOCl2 → OsCl4 + 2 Cl2 + 4 SO2

但鹽酸作用於四氧化鋨只能得到六氯合鋨 (IV) 酸：

　
: OsO4 + 8 HCl → H2OsCl6 + Cl2 + 4 H2O

## 性質

四氯化鋨在 450℃升華，可溶於水並緩慢水解，也可溶於鹽酸，但不溶於非極性溶劑。

四氯化鋨可以和一些氯化物反應，得到六氯鋨 (IV) 酸鹽：

　
: OsCl4 + 2 MCl → M2OsCl6 (M = 鹼金屬和 NH4+)

四氯化鋨強熱下可以分解，產生三氯化鋨：

　
: 2 OsCl4 —Δ→ 2 OsCl3 + Cl2↑

## 參考資料