元素周期律
元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門得列夫（Dmitri Mendeleyev）首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：

隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。
如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。（如 O2−>F−>Na+>Mg2+）注意：以上規律不適用於惰性氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：

元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。還有一些根據元素週期律得出的結論：

元素的金屬性越強，其第一游離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。