倍比定律
在化學上，倍比定律 (Law of multiple proportions) 和定比定律同為化學計量學的基本定律。倍比定律由英國化學家約翰・道爾頓（John Dalton) 提出，為紀念約翰 道爾頓，故又名為道爾頓定律。
倍比定律內容：若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定，則另一元素的質量呈簡單整數比。
此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量。舉例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）同是碳的氧化物。100 克的碳和 133 克的氧反應以生成一氧化碳，和 266 克氧反應以生成二氧化碳。因此，可以和 100 克碳反應生成此二種碳氧化物的氧，其質量比是 1:2（133:266），為簡單整數比。
道爾頓於 1803 年首次提出他觀察到的這個現象。在此之前幾年，法國化學家普勞斯特先提出了定比定律 (Law of definite proportions)，指出元素由一定比例構成特定化合物，即無論化合物如何製得，其組成元素間之質量比恆為定值。道爾頓以此為基礎提出倍比定律。這對於他之後提出的原子論有深遠的影響，並且奠定了後世使用化學式的基礎。
其實在化學史上，倍比定律的應用範圍極廣。