水酸化ルビジウム
水酸化ルビジウムは酸化ルビジウムを水に溶かすことによって合成される。
Rb 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) ⟶ 2 RbOH ( aq ) {\displaystyle {\ce {Rb2O(s)\ + H2O(l) -> 2RbOH(aq)}}}
また、硫酸ルビジウム水溶液に、計算量の水酸化バリウムを加えることにより、生じた硫酸バリウムの沈殿を除くこと、すなわち複分解で水溶液が得られる。
Rb 2 SO 4 + Ba ( OH ) 2 ⟶ 2 RbOH + BaSO 4 ↓ {\displaystyle {\ce {Rb2SO4\ +Ba(OH)2->2RbOH\ +BaSO4\downarrow }}}
また、水酸化ルビジウムは 50 - 99 % 水溶液または固体の形で 5g 単位で市販されている。
無色の極めて潮解性の強い固体であり、ルビジウムイオンおよび水酸化物イオンよりなるイオン結晶である。水に対する溶解度、水和熱および溶解熱は水酸化カリウムよりさらに大きい
RbOH ( s ) + H 2 O ( l ) ⇄ RbOH ⋅ H 2 O ( s ) {\displaystyle {\ce {RbOH(s)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ RbOH\cdot H2O(s)}}} , Δ H ∘ = − 44.83 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-44.83{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
RbOH ( s ) ⇄ Rb + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {RbOH(s)\rightleftarrows \ Rb^{+}(aq)\ +OH^{-}(aq)}}} , Δ H ∘ = − 62.