硫酸銀(I)
銀を酸化作用のある熱濃硫酸に溶解し、溶液を水で希釈すると結晶が沈殿する。
2 Ag + 3 H 2 SO 4 ⟶ 2 AgHSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2Ag\ + 3H2SO4 -> 2AgHSO4\ + SO2\ + 2H2O}}}
2 AgHSO 4 ⟶ Ag 2 SO 4 + H 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2AgHSO4 -> Ag2SO4\ + H2SO4}}}
硝酸銀(I)水溶液に、希硫酸または硫酸塩水溶液を加えると、細かい結晶が沈殿する。硫酸銀(I)は商業的にもこの方法で硝酸銀(I)を原料に製造されており、水性沈殿法と呼ばれる。
2 Ag + ( aq ) + SO 4 2 − ( aq ) ⟶ Ag 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2Ag^+(aq)\ + SO4^{2-}(aq) -> Ag2SO4}}}
また、硫化銀(I)を空気中、1085度以下で焼成することによっても得ることができる。
Ag 2 S + 2 O 2 ⟶ Ag 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {Ag2S\ + 2 O2 -> Ag2SO4}}}
無色の細かい結晶であり、純度の低いものは光により黒化しやすい。水に対する溶解度は小さいが温水への溶解度は高く、硫酸あるいは硝酸では硫酸水素塩を生じ、アンモニア水にはアンミン錯体を形成して溶解する。この硫酸水素銀は、加水分解によって容易に硫酸銀に戻る。
Ag 2 SO 4 + H + ↽ − − ⇀ 2 Ag + + HSO 4 − {\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + H^+ <=> 2Ag^+ + HSO4^-}}}
Ag 2 SO 4 + 4 NH 3 ⟶ 2 [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + SO 4 2 − {\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + 4 NH3 -> 2[Ag(NH3)2]^+ + SO4^{2-}}}}
水に対する溶解度積は以下の通りである。
Ag 2 SO 4 ↽ − − ⇀ 2 Ag + ( aq ) + SO 4 2 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Ag2SO4 <=> 2Ag^+(aq) + SO4^{2-}(aq) ,}}} K s p = 1.2 × 10 − 5 {\displaystyle K_{\rm {sp}}=1.2\times 10^{-5}}