中和滴定
p H = 14 + log  C a C b K w ( C a + C b ) K a {\displaystyle \mathrm {pH} =14+\log {\sqrt {\frac {C_{a}C_{b}K_{w}}{(C_{a}+C_{b})K_{a}}}}}
ただし C a {\displaystyle C_{a}} は酸の濃度、 C b {\displaystyle C_{b}} は塩基の濃度である。
また K w {\displaystyle K_{w}} は水の電離定数、 K a > {\displaystyle K_{a}>} は酸解離定数である。
酸が塩基によって中和された際のpHは酸と塩基の強さに依存する。酸と塩基の強さが同じ場合は中和点のpHは7になる。
4. 中和点以降では溶液には2種類の塩基が含まれている。酸の中和によって生じた弱酸の共役塩基と過剰に滴下された強塩基である。しかし、滴定液は中和によって生じた共役塩基より強い塩基であるから、溶液のpHは強塩基によって決まる。従って、溶液のpHは下式によって求められる。
p H = 14 + log  C b V b − C a V a ( V a + V b ) {\displaystyle \mathrm {pH} =14+\log {\frac {C_{b}V_{b}-C_{a}V_{a}}{(V_{a}+V_{b})}}}
以上のpH変化は正確に一つの式で表すことができる。