イオン
化学式の右肩に価数を記す。ただし、1価の場合は符号のみ記す。
水素イオン(1価の陽イオン) - H + {\displaystyle {\ce {H^+}}}
硫酸イオン(2価の陰イオン) - SO 4 2 − {\displaystyle {\ce {SO4{}^{2-}}}}
イオンの名称は、陽イオンについては「元素名+イオン」(例:水素イオン)、陰イオンについては「元素名 − 「素」 + 化物イオン」(例:硫化物イオン)と表す。ただし、どちらも例外が多い。原子1個のイオンを単原子イオン、複数の原子で構成されるイオンを多原子イオンと呼ぶ。
また、主なイオンの名称とイオン式を覚えておけば、物質名から化学式がある程度推測できる。
硝酸ナトリウム ⇒ ナトリウムイオン + 硝酸イオン NaNO 3 ⟶ Na + + NO 3 − {\displaystyle {\ce {NaNO3 -> Na^+ + NO3^-}}}
水酸化マグネシウム ⇒ マグネシウムイオン + 水酸化物イオン Mg ( OH ) 2 ⟶ Mg 2 + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 -> Mg^2+ + 2OH^-}}}