酸解離定数
酸の一般式を HA、溶媒を Hsol とすると、解離平衡反応は次のようになる。
HA + Hsol ↽ − − ⇀ H 2 sol + + A − {\displaystyle {\ce {{HA}+Hsol<=>{H2sol^{+}}+A^{-}}}}
このとき、酸解離定数 Ka は、溶媒の濃度 [Hsol] を定数内に含めた形で次のように表せる。
K a = a H 2 s o l + a A − a H A = [ H 2 s o l + ] [ A − ] [ H A ] m o l L − 1 {\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {a_{\mathrm {H_{2}sol} ^{+}}a_{\mathrm {A} ^{-}}}{a_{\mathrm {HA} }}}={\frac {[\mathrm {H} _{2}\mathrm {sol} ^{+}][\mathrm {A} ^{-}]}{[\mathrm {HA} ]~\mathrm {mol~L^{-1}} }}}
ここでは活量 a {\displaystyle a} を濃度で近似している。Ka は溶媒の種類に依存し、また平衡定数であるために温度によっても変化する。
Ka は物質によって大きく異なり、場合によっては非常に桁数が大きく(小さく)なるため、取扱いに不便なことがある。このため、負の常用対数 pKa = −log10Ka で表される場合が多い。