中和 (化学)
中和には、等モルの酸と塩基が必要である。即ち、次の公式が成り立つ。
a × [ A ] × V a = b × [ B ] × V b {\displaystyle {\ce {a{\times }[A]{\times }V_{a}=b{\times }[B]{\times }V_{b}}}}
ここで、aは酸性水素の数、bは塩基が受け入れられるH3Oイオンの数を示す定数である。[A]は酸の濃度、[B]は塩基の濃度を表す。Vaは酸の体積、Vbは塩基の体積である。
例えば、弱塩基 CN − {\displaystyle {\ce {CN^-}}} と弱酸 CH 3 COOH {\displaystyle {\ce {CH3COOH}}} は、反応して HCN {\displaystyle {\ce {HCN}}} と CH 3 COO − {\displaystyle {\ce {CH3COO^-}}} を生じる。 CH 3 COOH {\displaystyle {\ce {CH3COOH}}} (pKa=4.75) は、 HCN {\displaystyle {\ce {HCN}}} (pKa=9.2) よりも強い酸であるため、平衡は右にずれ、等モルの弱酸と弱塩基を生じる。
CN − + CH 3 COOH ↽ − − ⇀ HCN + CH 3 COO − {\displaystyle {\ce {{CN^{-}}+CH3COOH<=>{HCN}+CH3COO^{-}}}}
酢酸イオンはさらに水と反応し、酢酸とOHイオンを生成する。
CH 3 COO − + H 2 O ↽ − − ⇀ CH 3 COOH + OH − {\displaystyle {\ce {{CH3COO^{-}}+H2O<=>{CH3COOH}+OH^{-}}}}
この例の場合、生成した溶液は塩基性である。しかし、これは、弱酸と弱塩基の中和反応の一般的な法則ではない。