過臭素酸
最初は放射性同位体のセレン原子を含むセレン酸イオンのβ崩壊により過臭素酸イオンの生成が見出された。
SeO 4 2 − 83 → β − 83 BrO 4 − {\displaystyle {\ce {^{83}SeO4^{2-}\ ->[\beta -]\ ^{83}BrO4^-}}}
化学実験室レベルの合成としては、臭素酸塩を二フッ化キセノンで酸化する方法もあるが、濃厚臭素酸ナトリウム水溶液を塩基性条件で、冷却しながらフッ素により酸化させる方法が実用的である。
BrO 3 − + XeF 2 + H 2 O ⟶ BrO 4 − + 2 HF + Xe {\displaystyle {\ce {BrO3^- \ + XeF2\ + H2O -> BrO4^- \ + 2 HF\ + Xe}}}
BrO 3 − + F 2 + 2 OH − ⟶ BrO 4 − + 2 F − + H 2 O {\displaystyle {\ce {BrO3^- \ + F2\ + 2 OH^- -> BrO4^- \ + 2 F^- \ + H2O}}}
得られた溶液から、未反応の臭素酸イオンを臭素酸銀(AgBrO3)として、フッ化物イオンをフッ化カルシウム(CaF2)の沈殿として除き、陽イオン交換樹脂を通して遊離酸の水溶液を得る。