アインスタイニウム
ここではアインスタイニウム原子は三面冠(tricapped)三角柱形状で塩素原子が9個配位している。臭化アインスタイニウム(III)(EsBr3)は、AlCl3タイプの単斜構造を持つ淡黄色の固体であり、アインスタイニウム原子は臭素が八面体的に配位している(配位数6)。
アインスタイニウムの2価化合物は、3価ハロゲン化物を水素で還元することにより得られる。
2 EsX3 + H2 → 2 EsX2 + 2 HX, X = F, Cl, Br, I
塩化アインスタイニウム(II)(EsCl2)、臭化アインスタイニウム(II)(EsBr2)、ヨウ化アインスタイニウム(II)(EsI2)は光吸収により生成され特徴づけられているが、構造に関する情報はまだ知られていない。
既知のアインスタイニウムのオキシハロゲン化物にはEsOCl、EsOBr、EsOIがある。これらは水と対応するハロゲン化水素の蒸気混合物で三ハロゲン化物を処理することで合成される。例えばEsOClを得るためのEsCl3 + H2O/HCl
アインスタイニウムの放射能により引き起こされる自己損傷は非常に強いため、結晶格子は急速に破壊され、この過程でEs1グラム当たり1000ワットのエネルギーを放出し、可視光の輝きを放つ。これらの過程はアインスタイニウムの密度と融点が比較的低い原因である可能性がある。さらに、使うことができる試料の大きさが小さいため、電子顕微鏡内で加熱されている試料を観察することにより融点がしばしば推定された。したがって小さな試料の表面効果により融点の値が低くなる可能性がある。
この金属は2価であり、著しく高い揮発性を持っている。自己放射線による損傷を減らすために、固体のアインスタイニウムとその化合物を測定するときはほとんどそれらを熱アニーリングした直後に行われる。また、一部の化合物は還元ガスの雰囲気下で研究される。例えば、EsOClの場合はH2O+HClであるため、分解中に試料が部分的に再成長する。
固体のアインスタイニウムとその化合物の自己破壊とは別に、この元素を研究する上での本質的な困難には希少性(最も一般的なEs同位体は1ミリグラム未満の量で1年に1,2回しか使用することができない)と自己汚染(1日当たり約3.
重い同位体Es、Es、Es、EsはBkにα粒子を衝突させることで得られた。この過程で1つから4つの中性子が解放され、1回の反応で4つの異なる同位体を形成できる。
Bk 97 249 → + α Es 99 249 , 250 , 251 , 252 {\displaystyle {\ce {^{249}_{97}Bk ->[+\alpha] ^{249,250,251,252}_{99}Es}}}
アインスタイニウム253は0.1–0.2ミリグラムのCfターゲットに(2–5)×10 中性子·cm·sの熱中性子束を500–900時間照射することで生成された。
Cf 98 252 → ( n , γ ) Cf 98 253 → 17.81 d β − Es 99 253 {\displaystyle {\ce {^{252}_{98}Cf ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-][17.81 {\ce {d}}] ^{253}_{99}Es}}}
アインスタイニウムのハロゲン化物は、酸化状態+2および+3で知られている。最も安定した状態はフッ化物からヨウ化物までのすべてのハロゲン化物で+3である。
フッ化アインスタイニウム(III)(EsF3)はフッ化物イオンとの反応により塩化アインスタイニウム(III)溶液から沈殿する。代わりの調製手段は酸化アインスタイニウム(III)を1-2気圧、300-400°Cの温度で三フッ化塩素(ClF3)もしくはF2ガスにさらすことである。EsF3結晶構造は六方晶系であり、フッ化カリホルニウム(III)(CfF3)のようにEsイオンが二面冠(bicapped)三角柱配置でフッ素イオンが8個配位されている。
塩化アインスタイニウム(III)(EsCl3)は、約500°Cで約20分間、乾燥塩化水素蒸気の雰囲気中で酸化アインスタイニウム(III)をアニーリングすることで調製できる。約425°Cに冷却すると結晶化し、UCl3タイプの六方構造を持つ橙色の固体になる。