溶液
Δ E M = n 1 V 1 ⋅ n 2 V 2 n 1 V 1 + n 2 V 2 { ( Δ E 1 V V 1 ) 1 / 2 − ( Δ E 2 V V 2 ) 1 / 2 } 2 {\displaystyle \Delta E_{M}={\frac {n_{1}V_{1}\cdot n_{2}V_{2}}{n_{1}V_{1}+n_{2}V_{2}}}\left\{\left({\frac {\Delta E_{1}^{V}}{V_{1}}}\right)^{1/2}-\left({\frac {\Delta E_{2}^{V}}{V_{2}}}\right)^{1/2}\right\}^{2}}
ここで成分1の溶解パラメータを δ 1 = ( Δ E 1 V V 1 ) 1 / 2 {\displaystyle \delta _{1}=\left({\frac {\Delta E_{1}^{V}}{V_{1}}}\right)^{1/2}} 、成分2の溶解パラメーターを δ 2 = ( Δ E 2 V V 2 ) 1 / 2 {\displaystyle \delta _{2}=\left({\frac {\Delta E_{2}^{V}}{V_{2}}}\right)^{1/2}} と置くと混合エネルギーは以下のようになる。
Δ E M = n 1 V 1 ⋅ n 2 V 2 n 1 V 1 + n 2 V 2 ( δ 1 − δ 2 ) 2 {\displaystyle \Delta E_{M}={\frac {n_{1}V_{1}\cdot n_{2}V_{2}}{n_{1}V_{1}+n_{2}V_{2}}}(\delta _{1}-\delta _{2})^{2}}
p K d = A + N A e 2 ln  10 ⋅ R T ⋅ z X z Y r X + r Y ⋅ 1 ε {\displaystyle {\mbox{p}}K_{d}=A+{\frac {N_{A}e^{2}}{\ln 10\cdot RT}}\cdot {\frac {z_{\rm {X}}z_{\rm {Y}}}{r_{\rm {X}}+r_{\rm {Y}}}}\cdot {\frac {1}{\varepsilon }}}
イオン電荷の周りに極性溶媒分子が分極により集合した状態は溶媒和(ようばいわ、solvation)と呼ばれる。溶媒和は中心イオンの電荷が多いほど強く作用し、大きさ(直径)が小さいほど強く働く。また、溶媒の分極が大きいほど溶媒和は安定となる。あるいは溶媒分子が嵩高い場合は、十分な数の溶媒が配向することが出来なくなるので溶媒和効果が弱くなる。
このように、正または負のイオンに対する溶媒和効果はイオンの電荷密度に左右される為、必ずしも等価ではない。例えば相間移動触媒のクラウンエーテルは金属カチオンを抱合することで溶媒和と同様な作用を現す。すなわち、二クロム酸カリウムはカリウムイオンがクラウンエーテルに抱合されてベンゼンに溶解すると二クロム酸アニオンもベンゼンに溶け込むようになる。これは二クロム酸アニオンは電荷のわりには分子のサイズが大きい為にベンゼンの弱い分極でも十分に電荷が遮蔽され安定化する為である。