水酸化バリウム
水酸化カルシウムより脱水に対し安定であり無水物は408°Cで熔融するが、さらに加熱すると脱水が始まり998°Cで水蒸気の解離圧が1気圧に達する。
Ba ( OH ) 2 → Δ BaO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 \ ->[\Delta] \ {BaO}+ H2O}}}
無水物の水に対する溶解熱はかなり発熱的である。
Ba ( OH ) 2 ( s ) ↽ − − ⇀ Ba 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {Ba(OH)2(s)\ <=>\ {Ba^{2+}(aq)}+2OH^{-}(aq)}}} , Δ H ∘ = − 52.93 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=-52.93{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
しかし、78°C以下において水溶液から析出する固相は八水和物であり、八水和物の溶解熱は著しく吸熱的であるため、溶解度は温度の上昇と伴に著しく増大する。
Ba ( OH ) 2 ⋅ 8 H 2 O ( s ) ↽ − − ⇀ Ba 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) + 8 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {Ba(OH)2\cdot 8H2O(s)\ <=>\ {Ba^{2+}(aq)}+{2OH^{-}(aq)}+8H2O(l)}}} , Δ H ∘ = 57.
酸化バリウム (BaO) を水に溶解させることによって生成する。再結晶すると8水和物が得られ、これを空気中で加熱すると1水和物となる。減圧下で100°Cに加熱すると無水物が得られる。 ただしこの水和反応は生石灰の消和よりも激しく危険を伴う。
BaO + H 2 O ⟶ Ba ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2}}} , Δ H ∘ = − 105.4 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=-105.4{\mbox{kJ mol}}^{-1}}