濃度
これらと同じように、含まれる混合物(例ではメタノール)の単位として物質量を用いたものが使われる。
例の文章より100 gの液体には、32 gのメタノールが含まれていることがわかるが、メタノールの分子量から算出される物質量(モル)は、C = 12.0 - , H = 1.00 - , O = 16.0 -とすると、メタノールの分子量はCH3OH = 12.0 - + 4 × 1.00 - +16.0 - = 32.0 -となり、物質量は32 g/(32.0 g/mol) = 1.0 molとなる。
※「-」とは、単位がない(無次元である)ことを表す記号であり、書かなくてもよい。分子量にg/molという単位をつけるだけで、モル質量となる。
質量モル濃度 (英語: molality)上記と同じく、濃度とは全体に対する混合物の比率であり、1.0 molのメタノールが100 gの液体の中に存在すると考えれば、1.0 mol / 100 g = 10 mol/kgとなる。
上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。沸点上昇や凝固点降下の計算に用いられる。単位は溶質の物質量÷溶媒の質量つまり、mol/kgを用いる。
定義は単位溶媒質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。この記事の例では、32 gのメタノールが1.0 molであり、考える溶媒は 100 − 32 g = 68 g となるから、1.0 mol/68 g = 14.7 mol/kgとなる。
数濃度 C B {\displaystyle C_{\rm {B}}} は成分の個数 N B {\displaystyle N_{\rm {B}}} を混合物の体積 V {\displaystyle V} で除することによって得られる:
C B = N B V {\displaystyle C_{\rm {B}}={\frac {N_{\rm {B}}}{V}}}
SI単位 は、 m − 3 {\displaystyle \mathrm {m^{-3}} } である。
体積モル濃度は最もよく使われる濃度であり、単にモル濃度といえば、この体積モル濃度を指す。
そのため、体積モル濃度の単位「mol/L」を、Mol (あるいはM) と表記し、「モーラー」(またはモル)と発音する場合がある。また、実験室レベルのごく少量の溶液を用いる場合はSI接頭語のミリをあわせ「mmol(ミリモル)」単位を用いることが慣習となっている。Molという濃度単位は国際単位系 (SI) では認められておらず、将来的には「mol/L」に統一されるべきである。ただ、Mという表記は現在でも多くの学術誌で暫定的に使用が容認されており、現状では併用されている。また、計量法では従来使用が認められていた規定度から体積モル濃度に置き換える様に勧告している。
以下に体積モル濃度の求め方を示す。
例では、100 Lの試料溶液には32 gのメタノールが混合している。32 gのメタノールの物質量は分子量から約1 molと算出できる。
つまり、100 Lの溶液には1 molのメタノールが混合しており、1 mol/100 Lと濃度を示すことができる。