テネシン
テネシンの既知の同位体は、Ts及びTsであり、化学実験を行うには短すぎる寿命であるが、多くの化学的性質が計算されている。他の17族元素と異なり、テネシンはハロゲンに特有の化学的な振舞いを示さない。例えば、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素は常に電子を受け入れてより安定な希ガスの電子配置になろうとするが、この性質は原子量が大きくなるほど小さくなり、テネシンは17族の元素で電子を受け入れる力が最も小さい。取りうる酸化数のうち、-1が最も一般的ではないと予測される。Ts/Tsの標準酸化還元電位は-0.25 Vと予測され、この値は負であるため、テネシンは他のハロゲンとは異なり、標準状態下で-1の酸化状態に還元されることはない。
テネシンがオクテット則を満たすには、共有結合を形成するという手段もある。他のハロゲンと同様に、2つのテネシン原子が出会うと、Ts-Ts結合を形成して二原子分子ができると予測されている。このような分子は、通常単シグマ結合によって結合されるが、計算によると、At2分子のシグマ結合はエネルギー的に有利ではない反結合性軌道性が大きいことが示された。テネシンもこの傾向が続き、Ts2分子の結合には強いパイ結合性が見られることが予測される。一塩化テネシン(TsCl)分子はさらにこの傾向が強く、結合は単パイ結合である。
不安定な-1の他に、さらに3つの+5、+3、+1のさらに3つの酸化数が予測されている。