ヒ酸
無水物結晶は水に対しやや吸熱的に溶解する(電離は無視した無電荷の分子に対する溶解熱)。
H 3 AsO 4 ( s ) ⇄ H 3 AsO 4 ( aq ) , {\displaystyle {\ce {H3AsO4(s)\ \rightleftarrows \ H3AsO4(aq)\ ,}}} Δ H ∘ = 3.8 k J m o l − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=3.8{\rm {kJ\ mol^{-1}}}}
水溶液が弱い酸化作用を示す点がリン酸とは異なり、この傾向は他の第4周期元素のオキソ酸すなわちセレン酸、過臭素酸が、それぞれ硫酸、過塩素酸よりも強い酸化作用を示すことに対応している。
H 3 AsO 4 ( aq ) + 2 H + ( aq ) + 2 e − = H 3 AsO 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) , {\displaystyle {\ce {H3AsO4(aq)\ +2H^{+}(aq)\ +2{\mathit {e}}^{-}=H3AsO3(aq)\ +H2O(l)\ ,}}} E ∘ = 0.575 V {\displaystyle E^{\circ }=0.