硫化物
硫化物イオン SはNa2S,CaSなどの金属硫化物の結晶中に見られる。水溶液中ではほぼ全てが加水分解して硫化水素イオン HSとして存在する。
S + H2O → HS + OH
このために溶液は強い塩基性を示す。Sは水溶液中では全く存在しないとも言われる。硫化水素イオンは硫化水素を水酸化アルカリなどの塩基性水溶液に溶解することでも発生する。これらは酸化されやすく、還元剤となる。
遷移金属塩の水溶液は硫化物 (H2S, NaSH, Na2S 等) と反応して固体の塩を沈澱する。このような硫化物塩は水溶解度が非常に低く、また半導体の性質をもつものも多い。有名な例は硫化カドミウム (CdS) で、鮮やかな黄色の顔料としてカドミウムイエローとも呼ばれるが、半導体としても光センサー(光により電気抵抗が変化する)などに用いられる。また硫化亜鉛 (ZnS) なども半導体として用いられる。これらの化合物は塩と呼ばれるものの、その結合は共有結合性が強く、半導体の性質もこれによる。
硫化鉄(黄鉄鉱、磁硫鉄鉱など)や二硫化モリブデン(輝水鉛鉱)など、鉱物として天然に存在するもの(硫化鉱物)も多い。