塩化チタン(III)
チーグラー・ナッタ触媒として用いられるが、活性は調製法によって変化する。
さまざまな錯体を形成し、そのほとんどは八面体型である。テトラヒドロフラン (THF) 中で加熱還流すると、薄青色の TiCl 3 ( thf ) 3 {\displaystyle {\ce {TiCl3(thf)3}}} が生成する。
TiCl 3 + 3 THF ⟶ TiCl 3 ( thf ) 3 {\displaystyle {\ce {TiCl3\ + 3 THF -> TiCl3(thf)3}}}
ジメチルアミンとの反応では暗緑色の中性錯体が得られる。
TiCl 3 + 3 Me 2 NH ⟶ TiCl 3 ( NHMe 2 ) 3 + CH 3 Cl {\displaystyle {\ce {TiCl3\ + 3 Me2NH -> TiCl3(NHMe2)3\ + CH3Cl}}}
アセチルアセトンと反応させると、トリス(アセチルアセトナト)錯体を与える。
TiCl 3 + 3 NH 4 ( acac ) ⟶ Ti ( acac ) 3 + 3 NH 4 Cl {\displaystyle {\ce {TiCl3\ + 3 NH4(acac) -> Ti(acac)3\ + 3 NH4Cl}}}
トリス(アセチルアセトナト)チタン(III) はポリエチレン合成触媒として利用されるセルロース膜の架橋剤として使われる。トリス(アセチルアセトナト)チタン(III) は空気で酸化されて不活性な TiO ( acac ) 2 {\displaystyle {\ce {TiO(acac)2}}} へと変化する。
塩化チタン(III) 中のチタン原子は1個のd電子を持つため常磁性を示す。すなわち、この化合物は磁石に引き寄せられる。一方、同族元素類縁体である塩化ハフニウム(III) と塩化ジルコニウム(III) は反磁性(磁石に反発する性質)を持つ。それらの重金属は金属−金属結合を形成するのに対し、チタン(III) イオンは普通そのような性質を持たないため、このような違いが現れる。
溶液中ではd電子の遷移によって紫色を示すが、禁制遷移であるため色は薄い。
塩化セシウムと塩化チタン(III) をヘキサクロロベンゼン中で混合すると、結晶性の複塩 CsTi2Cl7 が得られる。この塩は CsCl と TiCl3 を 1:2 の比で含む。CsCl3 (A) と Cl4 (B) の単位がABACの形で重なった構造を持ち、Ti (C) は八面体型の空洞に1周期の4分の1ごとに配置されている。