キルヒホッフの法則 (反応熱)
∂ ∂ T H ( products ; T , P ) − ∂ ∂ T H ( reactants ; T , P ) = Δ r C P ( T , P ) {\displaystyle {\frac {\partial }{\partial T}}H({\text{products}};T,P)-{\frac {\partial }{\partial T}}H({\text{reactants}};T,P)=\Delta _{\text{r}}C_{P}(T,P)}
となり、微分の差が差の微分に等しいことを使うと、キルヒホッフの式が得られる。
∂ ∂ T [ H ( products ; T , P ) − H ( reactants ; T , P ) ] = Δ r C P ( T , P ) {\displaystyle {\frac {\partial }{\partial T}}\left[H({\text{products}};T,P)-H({\text{reactants}};T,P)\right]=\Delta _{\text{r}}C_{P}(T,P)}