強酸
広くは認められていないが、以下のような酸も水溶液中において強酸としての性質をもつ。
塩素酸 (HClO3)
臭素酸 (HBrO3)
ヨウ素酸 (HIO3) pKa=0.77
過臭素酸 (HBrO4)
メタ過ヨウ素酸 (HIO4)
過マンガン酸 (HMnO4) pKa=-2.4
チオシアン酸 (HSCN) pKa=-1.32
オキソ酸 XOm(OH)n についてはポーリングの経験則により m-n>2 のものがおおむね強酸となる。これは酸素原子の誘起効果によるものである。またフルオロ錯体の遊離酸も陰イオンに対するプロトン親和力が極めて弱いため多くは強酸である。
テトラフルオロホウ酸 (H[BF4])
ヘキサフルオロリン酸 (H[PF6)])
塩基Bがプロトンを受け取った共役酸BHの酸解離定数は塩基解離定数と以下の関係にあり、弱い塩基の共役酸であるほど強い酸となる。
K a = K w K b {\displaystyle K_{a}={\frac {K_{w}}{K_{b}}}}
例えば非常に弱い塩基であるホスフィンの共役酸は強酸であり超酸のような強酸性媒体中においてプロトン化を受ける。
PH 4 + + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + PH 3 {\displaystyle {\ce {PH4+ + H2O <=> H3O+ + PH3}}} , pKa = -12
金属水酸化物の共役酸すなわち水和金属イオン(アクアイオン)では、電荷 z が大きくイオン半径 r の小さなものほど強酸となる。希ガス電子配置の金属イオンではpKaは、z/rとほぼ直線関係にある。
例えば、4価のジルコニウムイオンZr(aq)ではpKa = 0.2程度であり、強酸性水溶液中でも加水分解している。
M ( H 2 O ) m n + ( aq ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + M ( OH ) ( H 2 O ) m − 1 ( n − 1 ) + ( aq ) {\displaystyle {\ce {M(H2O)_{m}^{n+}(aq)\ <=>\ H+(aq)+M(OH)(H2O)_{m-1}^{(n-1){+}}(aq)}}}