オガネソン
オガネソンは原子価0の18族元素であるが、一般的に18族元素は最外殻のs軌道とp軌道が8つの電子(Heの場合は1s軌道が2つの電子)で埋まっているため、ほとんどの化学反応に対して不活性である。。オガネソンの場合も同様に、7s7pの価電子配置の閉殻を持つと考えられている。
その結果、閉殻構造を持つ貴ガス、特に周期表の直上にあるラドンと似た性質を持つと考える者もいる。周期表の傾向からは、オガネソンはラドンよりも若干反応性が高いと考えられるが、理論計算ではかなり反応性が高いことが示される。さらにオガネソンは、それぞれ鉛や水銀のより重いホモログであるフレロビウムやコペルニシウムよりも反応性が高い可能性もある。オガネソンがラドンに比べて高い反応性を持ちうるのは、エネルギーの不安定性と7p小軌道の放射方向への膨張のためである。より正確には、7p電子と不活性な7s電子の間のスピン軌道相互作用がかなり大きく、オガネソンの閉殻の安定性が著しく低下するからである。