ニクトゲン化水素
全ての直鎖飽和ニクトゲン化水素は、XnHn+2と表せる。
アンモニアは、全ての化合物の中で最も大規模に工業生産されている。水と同様に、水素結合によって他のニクトゲン化水素と比べて融点や沸点が高くなる。水素結合の他の効果として、比誘電率は高く、密度、粘度、電気伝導度は低くなる。水と同様に、優れたプロトン性溶媒として良く用いられる。窒化水素としては他に20種類以上が知られており、最も重要なものは、ヒドラジン(N2H4)とアジ化水素(HN3)である。ヒドラジンは水とよく似た物理的性質を持ち、融点と沸点はそれぞれ2.0°C、113.5°C、-5°Cの固体密度は1.146 g/cm、25°Cの液体密度は1.00 g/cmである。アザンは、アンモニア、ヒドラジン、トリアザンを含む。
無色で毒性のある気体のホスフィンは、最も安定な燐の水素化物、nが大きくなるほど熱的に不安定になる直鎖ポリホスファン系列(PnHn+2, n = 1-9))の最初のものである。他に環状や不飽和のポリホスファン系列も知られており、PnHnからPnHn-18迄、1997年には85種類に上った。
ニクトゲン化水素の最も単純な形は、化学式XH3(Xはニクトゲン)で表されるニクトゲン化三水素(「モノニクタン」に相当する、炭化水素でモノアルカン、即ちメタンの類縁体である)である。三角形平面である13族元素の水素化物とは異なり、ピラミッド構造であり、そのため極性を持つ。ニクトゲン化三水素は、通常、元素が重くなるほど、不安定になり、毒性が高くなる。
単純なハロゲン化水素やカルコゲン化水素と同様に、ニクトゲン化三水素は水に可溶である。酸性水溶液となる硫化水素やフッ化水素等の他の水素化物とは異なり、アンモニアが水に溶けると、塩基性の水酸化アンモニウムを形成する。ホスフィンも水に可溶である。アルシンやスチビンは若干溶ける。ビスムチンがどうかは分かっていない。
ニクトゲン化三水素の性質のいくつかは、以下のとおりである。
これらの気体は純粋な形では無臭だが、空気と触れると匂いを持つ。アンモニアは、尿や魚に例えられる悪名高い強い匂いを持つ。ホスフィンは魚やニンニク、スチビンは硫化水素やセレン化水素に似た腐った卵の匂いと言われる。