ギ酸
HCONH 2 + H 2 O + 1 2 H 2 SO 4 ⟶ HCOOH + 1 2 ( NH 4 ) 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {HCONH2 + H2O + 1/2H2SO4 -> HCOOH + 1/2(NH4)2SO4}}}
この方法では硫酸アンモニウムが副生成物として混入してしまうという問題点がある。このため近年、製造業者はエネルギー効率向上の観点から、ギ酸メチルを直接加水分解した後の大過剰の水からギ酸を取り出す技術を開発している。例としてBASFの、有機塩基を用いて抽出するという手法が挙げられる。
また高圧下で水酸化ナトリウムに一酸化炭素を反応させ、ギ酸ナトリウムをつくり、これを塩酸で分解しても得られる。これらの反応から一酸化炭素はギ酸の無水物とも見做される。
NaOH + CO ⟶ HCOONa {\displaystyle {\ce {NaOH + CO -> HCOONa}}}
濃縮したいときは次のようにする。
水溶液を強く冷却し、ギ酸の結晶を析出させる。
精留塔で分離する。
ギ酸プロピルを混ぜて蒸留すると、蒸留液は二層に分かれる。このうちギ酸プロピルの層を蒸留すると、純ギ酸が得られる。
HCOOH ( aq ) ⟷ H + ( aq ) + HCOO − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HCOOH (aq) <-> H+ (aq) + HCOO^{-}(aq)}}}
その酸解離に対する熱力学的諸量は以下の通りである。
また、濃硫酸または三酸化硫黄を加えて熱すると一酸化炭素を生じる。
HCOOH ⟶ CO + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCOOH -> CO + H2O}}}
HCOOH + SO 3 ⟶ CO + H 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {HCOOH + SO3 -> CO + H2SO4}}}
ギ酸はアルデヒドでもあるため、還元性を持つ。にもかかわらず、フェーリング反応はほとんど示さない。これは、ギ酸イオンが銅イオンと安定なキレート錯体を形成するためで、ギ酸イオンが銅イオンを包み込み、銅イオンが酸化銅(I)として沈澱するのを妨げるからだと考えられる。
同じく還元性に由来する銀鏡反応は問題なく起こる。
ギ酸は酸化されると炭酸を生じる。
HCOOH + ( O ) ⟶ H 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {HCOOH + (O) -> H2CO3}}}
またギ酸はホルムアルデヒドの酸化でも生じる。
CH 2 O + ( O ) ⟶ HCOOH {\displaystyle {\ce {CH2O + (O) -> HCOOH}}}