ギブズ-ヘルムホルツの式
ただし、Hi (i = A, B, C, D) は各成分の部分モルエンタルピーである。実在気体では、分子間の相互作用が無視できないので、一般に Hi ≠ Hi° である。
H ̄ i ( T , p , n ) = H ∘ ( T ) − R T 2 ∂ ln  f i ( T , p , n ) ∂ T {\displaystyle {\overline {H}}_{i}(T,p,{\boldsymbol {n}})=H^{\circ }(T)-RT^{2}{\frac {\partial \ln f_{i}(T,p,{\boldsymbol {n}})}{\partial T}}}
Kf と ΔrH° の間のファントホッフの式を使うと、測定が困難な Kf の温度依存性を、標準生成エンタルピー ΔfH° から容易に計算できる。一方 Kp と ΔrH(neq) の間のファントホッフの式を使うと、測定が容易な Kp の温度依存性から、直接測定が困難な ΔrH(neq) を決定できる。全圧 p → 0 の極限では Kf → Kp および ΔrH(neq) → ΔrH° となるので、分子間の相互作用が無視できるほど十分に低い圧力では、どちらの式も理想気体のファントホッフの式と同じになる。