塩素酸カリウム
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■2次亜塩素酸イオンがアノード上で酸化(電気的塩素酸形成、アルカリ性(高いpH)。 1個の塩素酸イオンを生成するのに9電子が必要。)
の2つがある。前者1は高温(約70°C)が必要なのに対して後者2は低温でも起きる。(いずれの場合もアノードの侵食を抑えるためにアノード周辺の溶液は40度以下に保つ。)
■1次亜塩素酸2分子と1個の次亜塩素酸イオンが溶液中で反応(化学的塩素酸塩形成)
アノードで生成した塩素は水と反応して次亜塩素酸HClOと塩酸HCLを生じる。
Cl2 + H2O ⇋ HClO + H + Cl
この次亜塩素酸の一部が解離して次亜塩素酸イオンClOを生じる。
HClO → ClO + H
これにより次亜塩素酸HClOと次亜塩素酸イオンClOが2:1の比率で反応し塩素酸イオンClO3が生じる。この2:1の比率になるのは弱酸性(pH=約6.8)の時。よって化学的塩素酸塩形成では厳密なpH制御が必要になる。
2 HClO + ClO → ClO3 + 2 Cl + 2 H
全反応は次のようになる。
3 HClO → ClO3 + 2 Cl + 3 H
■2次亜塩素酸イオンがアノード上で酸化(電気的塩素酸形成)
アノードで生成した塩素が溶液の水素イオン濃度に応じて水や水酸化イオン(水酸化カリウム)と反応し次亜塩素酸HClOや次亜塩素酸イオンClOを生じる。
Cl2 + H2O ⇋ HClO + H + Cl (酸性条件)
Cl2 + 2 OH → ClO + Cl + H2O (アルカリ性条件)
生じた次亜塩素酸イオンClOは3個で塩素酸イオンClO31個をアノード表面で生じる。
GHSにおける酸化性固体(区分2)に該当し、各国で貯蔵や運搬に規制がある(国連番号1485)。日本では船舶安全法や航空法によってGHSに基づく規制があり、また消防法に基づく危険物第1類に指定されている。日本国内では毒物及び劇物取締法に基づき劇物に指定されている(昭和40年政令第2号)が、急性毒性や刺激性は他の劇物ほど高くない。