硫化鉛(II)
硫化水素または硫化物を鉛イオンの水溶液に加えると、黒色の沈殿として得られる。
Pb 2 + + H 2 S ⟶ PbS + 2 H + {\displaystyle {\ce {Pb^{2+}\ + H2S -> PbS\ + 2 H^+}}}
この反応の平衡定数は、3×10 mol/Lである。
無色または白色から黒色への劇的な色の変化を伴うこの反応は、定性無機分析に用いられていた。現在でも、硫化水素または硫化物の存在を検出する常法として、酢酸鉛試験紙がある。
関連するセレン化鉛(II)、テルル化鉛(II)と同様、半導体としての性質を示す。また、もっとも古くから用いられてきた半導体でもある。その他のIV-VI族半導体と異なり、塩化ナトリウム型の結晶構造を持つ。
鉛の主要鉱物として、化学変換に多大な努力がなされてきた。主なプロセスは精錬であり、生成した酸化物を還元して金属鉛を得る。
この二段階反応の理論的な化学反応式は以下の通りである。
2 PbS + 3 O 2 ⟶ 2 PbO + 2 SO 2 {\displaystyle {\ce {2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2}}}
PbO + C ⟶ Pb + CO {\displaystyle {\ce {PbO + C -> Pb + CO}}}
二酸化硫黄は硫酸に変換される。