収率
例えば水素と窒素からアンモニアを合成する反応
N 2 + 3 H 2 ⟶ 2 N H 3 {\displaystyle {\rm {N_{2}+3H_{2}\longrightarrow 2NH_{3}}}}
において窒素 1 mol と水素 3 mol からは理論上 2 mol のアンモニアが得られる。実際に窒素 1 mol と水素 3 mol からアンモニア合成を行なった場合に 1 mol のアンモニアの得られたならば、収率は
アンモニアの収量( 1 mol )/ アンモニアの理論収量( 2 mol ) = 50 %
となる。またこのように反応物が反応の化学量論比と同じ割合で供給されている場合には、
理論収量( 2 mol ) = ある反応物の供給量(H2では 3 mol)×生成物の化学反応式での係数(化学量論係数, 2)/ ある反応物の化学量論係数(H2では 3)
が成り立つので、これを使って反応物の供給量と化学反応式から収率を計算することができる。