水酸化鉄
Fe ( OH ) 2 + 2 OH − ( aq ) ⇄ [ Fe ( OH ) 4 ] 2 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Fe(OH)2\ +2OH^{-}(aq)\ \rightleftarrows \ [Fe(OH)4]^{2-}{(aq)}\ ,}}} K s p = 10 − 3 {\displaystyle K_{sp}=10^{-3}}
酸素が存在する状態では容易に酸化されて水酸化鉄(III)へと変化する。酸化の進行に伴い、淡緑色→灰緑色→黒褐色→赤褐色へと色相が変化する。湿気のある条件下における鉄錆の生成も、一旦2価の鉄イオンFeが生じ、空気酸化が進行して3価の水酸化鉄すなわち赤錆となることが知られている。塩基性条件下ではより強い還元剤として働き、硝酸イオンをアンモニアに、ニトロベンゼンをアニリンに還元する。
4 Fe ( OH ) 2 + O 2 → 4 FeO ( OH ) + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {4Fe(OH)2\ +O2\ \rightarrow \ 4FeO(OH)\ +2H2O}}}
FeO ( OH ) + H 2 O + e − = Fe ( OH ) 2 + OH − {\displaystyle {\ce {FeO(OH)\ +H2O\ +{\mathit {e}}^{-}=Fe(OH)2\ +OH^{-}}}} , E°= −0.556 V