水酸化ストロンチウム
8 k J m o l − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=59.8{\rm {{\ kJ\ mol}^{-1}}}}
無水物は375°Cで熔融するが、さらに強熱により脱水され酸化ストロンチウムとなり、701°Cで水蒸気の解離圧が1気圧に達する。八水和物は100°C程度で脱水され一水和物になる。
Sr ( OH ) 2 ⟶ [ Δ ] SrO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Sr(OH)2 -> [\Delta]\ {SrO}+ H2O}}}
水酸化ストロンチウムを酸で中和したものであるストロンチウム塩水溶液の加水分解はほとんど無視し得る。水和ストロンチウムイオンの酸解離定数は以下の通りである。
Sr 2 + ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + SrOH + ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Sr^2+(aq)\ + H2O(l)\ <=> H^+(aq)\ + SrOH^+(aq)\ ,}}} pKa = 13.2 {\displaystyle \ =13.2}
従って水酸化ストロンチウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。
SrOH + ( aq ) ↽ − − ⇀ Sr 2 + ( aq ) + OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {SrOH^+(aq)\ <=> Sr^2+(aq)\ + OH^-(aq)\ ,}}} p K b 2 = 0.8 {\displaystyle {\rm {{p}{\it {{K}_{\rm {b2}}={\rm {0.8}}}}}}}