ヘキサフルオロアセトン
求電子剤として高い反応性を示し、水溶液中では 1,1-ジオール型の水和物を形成する。
( CF 3 ) 2 C = O + H 2 O ↽ − − ⇀ ( CF 3 ) 2 C ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {{(CF3)2C=O}+ H2O <=> (CF3)2C(OH)2}}}
平衡定数はおよそ 10 であり、アセトンの同様な反応に対し 10 倍、上式の平衡が右に偏る。ヘキサフルオロアセトン水和物の水素原子は酸性度が高く、ほとんどの金属と反応して水素 H2 を発生する。アルカリとは激しく反応する。
アンモニア NH3 と反応させると付加物 ( CF 3 ) 2 C ( OH ) NH 2 {\displaystyle {\ce {(CF3)2C(OH)NH2}}} を与え、これを塩化ホスホリルで脱水するとイミン ( CF 3 ) 2 C = NH {\displaystyle {\ce {(CF3)2C=NH}}} が得られる。