イオン強度
イオン強度(いおんきょうど)とは、電解質溶液の活量係数とイオン間の相互作用を関係づけるための概念で、溶液中のすべてのイオン種について、それぞれのイオンのモル濃度 m i {\displaystyle m_{i}} と電荷 z i {\displaystyle z_{i}} の2乗の積を加え合わせ、さらにそれを1/2にしたものである。例えば、2価の陽イオンと2価の陰イオンから成る電解質ならモル濃度の4倍の値となる。
I = 1 2 ∑ i m i z i 2 {\displaystyle I={\frac {1}{2}}\sum _{i}m_{i}z_{i}^{2}}
例
0.1 mol dm NaCl(aq) ; I = 0.5×(0.1×1 + 0.1×(−1)) = 0.1
0.1 mol dm MgCl2(aq) ; I = 0.5×(0.1×2 + 0.2×(−1)) = 0.3
0.1 mol dm Na2SO4(aq) ; I = 0.5×(0.2×1 + 0.1×(−2)) = 0.3
0.