塩化金(III)
塩化金(III)無水物は160°Cあたりで塩化金(I)に分解し始めるが、これはさらに塩化金(III)と金属金に不均化を起こす。
AuCl 3 ⟶ AuCl + Cl 2 {\displaystyle {\ce {AuCl3 -> AuCl\ + Cl2}}} (>160°C)
3 AuCl ⟶ AuCl 3 + 2 Au {\displaystyle {\ce {3AuCl -> AuCl3\ + 2 Au}}} (>420°C)
塩化金(III)はルイス酸で、速やかに他の物質と錯体を形成する。例えば塩酸(HCl)では塩化金酸(HAuCl4)が生じる。
HCl + AuCl 3 ( aq ) ⟶ H + [ AuCl 4 ] − {\displaystyle {\ce {HCl\ + AuCl3(aq) -> H^+[AuCl4]^-}}}
塩化カリウムのように塩化物イオンを与える化合物を作用させると、塩化金(III)は[AuCl4]イオンに変化する。塩化金(III)は水酸化ナトリウムのような塩基の水溶液と反応し、水酸化金(III)の沈殿を発生する。これは過剰の水酸化ナトリウム溶液中では NaAuO2(または NaAu(OH)4)を生じて溶ける。水酸化金(III)を穏やかに加熱すると、脱水を起こし酸化金(III) Au2O3 に分解する。
塩化金(III)は多くの金の化合物(例えば水溶性のシアノ錯体)の合成の出発点として使われる。
AuCl 3 + 4 KCN ⟶ K [ Au ( CN ) 4 ] + 3 KCl {\displaystyle {\ce {AuCl3\ + 4KCN -> K[Au(CN)4]\ + 3 KCl}}}