強酸
C 2 ≫ K w {\displaystyle C^{2}\gg K_{w}}
が成り立つとき、
[ H + ] = C {\displaystyle \,[\mathrm {H} ^{+}]=C}
すなわち、
p H = − log 10  C {\displaystyle \,pH=-\log _{10}C}
が成り立つ。
ただし、実際には全ての酸が電離しているわけではないので、強酸といえど固有の酸解離定数 pKa は存在する。
強酸の場合、pKa < 0 すなわち、Ka > 1 であり、たいていの強酸は Ka >> 1 である。
HA ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + A − ( aq ) {\displaystyle {\ce {{HA(aq)}+ H2O(l) <=> H3O+(aq) + A^{-}(aq)}}}
強酸は腐食性が大きいと想定されるが、常にそういうわけではない。
超酸のカルボラン酸 (H(CHB11Cl11) は、硫酸の100万倍の強さであるがガラスに対しては全くの非腐食性である。
一方、希薄水溶液中で弱酸であるフッ化水素酸 (HF) は腐食性が非常に強く、イリジウムを除く全ての金属とガラスを腐食する。