標準電極電位
ここで、Fはファラデー定数である。
ネルンストの提案により標準水素電極の電極電位(φ)は0ボルトと約束されているので、
E = φ c = 2 μ H 2 O − 4 F ( ∵ φ a ≡ 0 [ V ] ) = 2 × ( − 237.178 ) × 10 3 [ J ⋅ m o l − 1 ] − 4 × 9.64853415 × 10 4 [ C ⋅ m o l − 1 ] ≈ 1.229 [ V ] {\displaystyle {\begin{aligned}E=\phi ^{c}&={\frac {2\mu _{\rm {H_{2}O}}}{-4F}}~~(\because \phi ^{a}\equiv 0~{\rm {{[V]})}}\\&={\frac {2\times (-237.178)\times 10^{3}{\rm {[J\cdot mol^{-1}]}}}{-4\times 9.64853415\times 10^{4}{\rm {[C\cdot mol^{-1}]}}}}\approx 1.229{\rm {[V]}}\\\end{aligned}}}
以上より、酸素の還元反応O2 + 4H + 4e → 2H2Oの標準電極電位は1.229ボルトとなる。