オキソアニオン
単量体オキソアニオンの化学式 AO n m − {\displaystyle {\ce {AO_{n}^{m-}}}} は元素Aの酸化数とその周期表での位置により定まる。第2周期元素の最大配位数は4であるが、この配位数では単量体オキソアニオンを作らない。代わりに、炭酸イオン ( CO 3 2 − ) {\displaystyle {\ce {(CO3^{2-})}}} や硝酸イオン ( NO 3 − ) {\displaystyle {\ce {(NO3{}^-)}}} は三角形型の平面構造であり、中心原子と酸素原子との間にπ結合をもつ。中心原子と酸素原子の大きさが近いとπ結合ができやすい。
第3周期元素のオキソアニオンは四面体型である。四面体形の SiO4 はカンラン石 [Mg,Fe]SiO4 で見つかるが、固体状態ではアニオンとカチオンが分離して存在しているわけではない。リン酸イオン PO4、硫酸イオン SO4、過塩素酸イオン ClO4 はさまざまな塩から見つかる。