ボルタ電池
( − ) Zn | H 2 SO 4 ( aq ) | Cu ( + ) {\displaystyle {\ce {(-)Zn\ |\ H2SO4(aq)\ |\ Cu(+)}}}
正極に銅板を、負極には亜鉛板を用いる。電解液には硫酸を用いる。負極の亜鉛は、硫酸に含まれる水素イオンより金属のイオン化傾向が大きいため電子を失って2価の陽イオンとなる (Zn)。電子は導線を伝わって銅板に流れ、水素イオン (2H) と反応して水素 (H2) となって放出される。この酸化還元反応は本来発熱反応であり、そのエネルギーを電子の流れにして電気エネルギーに変換したのがボルタ電池である。
ボルタ電池の反応式は次のようにあらわされる。
負極: Zn ⟶ Zn 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Zn->Zn^{2}+\ +2{\mathit {e}}^{-}}}}