ベリリウム
硫酸ベリリウムや硝酸ベリリウムのようなベリリウム塩の溶液は [ Be ( H 2 O ) 4 ] 2 + {\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^{2+}}}} イオンの加水分解によって酸性を示す。
[ Be ( H 2 O ) 4 ] 2 + + H 2 O ↽ − − ⇀ [ Be ( H 2 O ) 3 ( OH ) ] + + H 3 O + {\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> [Be(H2O)3(OH)]^+ + H3O^+}}}
加水分解によるほかの生成物には、3量体イオン [ Be 3 ( OH ) 3 ( H 2 O ) 6 ] 3 + {\displaystyle {\ce {[Be3(OH)3(H2O)6]^{3+}}}} が含まれる。
ベリリウムは多くの非金属原子と二元化合物を形成する。無水ハロゲン化物としては、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素との化合物が知られており、固体状態においては橋掛け結合によって重合している。フッ化ベリリウム(BeF2)は、二酸化ケイ素のような角を共有したBeF4の四面体構造を取り、ガラス状においては無秩序な直鎖構造を取る。塩化ベリリウムおよび臭化ベリリウムは両端を共有した直鎖状の構造を取る。すべてのハロゲン化ベリリウムは、気体の状態においては線形のモノマー分子構造を取る。