ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論
物質が酸として振る舞うとプロトンを供与し、必然的に塩基はプロトンを受容する。ブレンステッド-ローリーの概念は以下の反応で定義することができる。
酸 + 塩基 共役塩基 + 共役酸
共役塩基はプロトンを失った後のイオンまたは分子で、共役酸は塩基からプロトンを受容した後の化学種である。反応は前方にも後方にも進めることができ、その都度、酸はプロトンを塩基へ供与する。
水は両性物質であり、酸としても塩基としても振る舞うことができる。酢酸と水では水は塩基として作用する。
CH 3 COOH + H 2 O ⇄ CH 3 COO − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {CH3COOH\ +H2O\ \rightleftarrows \ CH3COO^{-}\ +H3O+}}}
酢酸イオン CH 3 CO 2 − {\displaystyle {\ce {CH3CO2^-}}} は酢酸の共役塩基で、ヒドロニウムイオン H 3 O + {\displaystyle {\ce {H3O^+}}} は水の共役酸である。
アンモニアと水では水は酸として作用する。
H 2 O + NH 3 ↽ − − ⇀ OH − + NH 4 + {\displaystyle {\ce {{H2O}+NH3<=>\ {OH^{-}}+NH4^{+}}}}