水酸化亜鉛
Zn ( OH ) 2 + 4 NH 3 ⟶ [ Zn ( NH 3 ) 4 ] 2 + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {{Zn(OH)2}+4NH3->{[Zn(NH3)4]^{2+}}+2OH^{-}}}}
125°C程度の加熱により分解し、水を失って酸化亜鉛になる。
Zn ( OH ) 2 ⟶ ZnO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 -> {ZnO}+ H2O}}}
亜鉛イオンの水酸化物イオンに対する逐次錯生成定数は以下の通りである。
Zn 2 + + OH − ↽ − − ⇀ ZnOH + , {\displaystyle {\ce {Zn^{2+}\ +OH^{-}<=>{ZnOH^{+}},\ }}} l o g K 1 = 5.04 {\displaystyle log{\rm {{K}1=5.04}}}
ZnOH + + OH − ↽ − − ⇀ Zn ( OH ) 2 , {\displaystyle {\ce {ZnOH^+\ + OH^- <=> {Zn(OH)2},\ }}} l o g K 2 = 3.30 ( β 2 = l o g K 1 + l o g K 2 = 8.34 ) {\displaystyle log{\rm {{K}2=3.30(\beta 2=log{\rm {{K}1+log{\rm {{K}2=8.34)}}}}}}}
Zn ( OH ) 2 + OH − ↽ − − ⇀ [ Zn ( OH ) 3 ] − , {\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 + OH^- <=> [Zn(OH)3]^{-},\ }}} l o g K 3 = 5.49 ( β 3 = l o g K 1 + l o g K 2 + l o g K 3 = 13.83 ) {\displaystyle log{\rm {{K}3=5.49(\beta 3=log{\rm {{K}1+log{\rm {{K}2+log{\rm {{K}3=13.83)}}}}}}}}}
[ Zn ( OH ) 3 ] − + OH − ↽ − − ⇀ [ Zn ( OH ) 4 ] 2 − , {\displaystyle {\ce {[Zn(OH)3]^-\ + OH^- <=>\ [Zn(OH)4]^{2-}\ ,}}} l o g K 4 = 4.33 ( β 4 = l o g K 1 + l o g K 2 + l o g K 3 + l o g K 4 = 18.16 ) {\displaystyle log{\rm {{K}4=4.33(\beta 4=log{\rm {{K}1+log{\rm {{K}2+log{\rm {{K}3+log{\rm {{K}4=18.16)}}}}}}}}}}}
従って水酸化亜鉛の塩基解離定数は以下のようになる。