塩基性炭酸銅
純粋な冷水にはほとんど溶けないが、pHが低くなると溶解度が増して、水中に銅イオン Cu を放出する。そのため、硫酸銅(II)ほどではないが、水生生物に対しては毒性が強い。国連番号はUN3288で輸送上は毒物に区分されている。
湿った条件下で酸素、二酸化炭素および水分が金属銅または銅合金と反応すると、金属表面上に生成する。
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O ⟶ CuCO 3 ⋅ Cu ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2{Cu}+{O2}+{CO2}+H2O->CuCO3{\cdot }Cu(OH)2}}}
銅イオン Cu を含む水溶液に、炭酸アルカリの水溶液を常温で加えると、青緑色の沈殿として得られる。
2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ⟶ CuCO 3 ⋅ Cu ( OH ) 2 + CO 2 + 2 Na 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2{CuSO4}+2{Na2CO3}+H2O->{CuCO3{\cdot }Cu(OH)2}+{CO2}+2Na2SO4}}}
熱分解により、酸化銅(II)を生じる。
CuCO 3 ⋅ Cu ( OH ) 2 ⟶ 2 CuO + CO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {CuCO3{\cdot }Cu(OH)2->2{CuO}+{CO2}+H2O}}}