平衡定数
平衡定数は通例 K で表され、反応ギブズエネルギーΔGと以下の関係にある:
Δ G = − R T ln  K ⇔ K = exp  ( − Δ G R T ) . {\displaystyle \Delta G=-RT\ln K\Leftrightarrow K=\exp \left(-{\frac {\Delta G}{RT}}\right).}
ここで、R は気体定数、T は熱力学温度である。平衡定数は量論数を冪とした生成物と反応物の活量の比である。
たとえば
ν A A + ν B B ⇌ ν C C + ν D D {\displaystyle \nu _{\mathrm {A} }\mathrm {A} +\nu _{\mathrm {B} }\mathrm {B} \rightleftharpoons \nu _{\mathrm {C} }\mathrm {C} +\nu _{\mathrm {D} }\mathrm {D} }
という反応では、
K = a C ν C a D ν D a A ν A a B ν B {\displaystyle K={\frac {a_{\mathrm {C} }^{\nu _{\mathrm {C} }}a_{\mathrm {D} }^{\nu _{\mathrm {D} }}}{a_{\mathrm {A} }^{\nu _{\mathrm {A} }}a_{\mathrm {B} }^{\nu _{\mathrm {B} }}}}}
である。