水酸化ストロンチウム
強塩基として分類され、ストロンチウムイオンのイオン半径 (132 pm)がカルシウムイオン (114 pm)より大きいため、水酸化カルシウムより水に対する溶解度もやや大きく塩基としてもやや強くなり、多くの点において水酸化バリウムに性質が類似する。
溶解度は冷水に対しては低いが、熱水に対しては急激に増大する点が水酸化カルシウムと異なる。これは水溶液から析出する固相が85°C以下では八水和物 Sr(OH)2·8H2O であり、無水物の溶解熱が発熱であるのに対し、八水和物では吸熱となるためである。85°C以上では飽和水溶液と溶解平衡にある固相は一水和物 Sr(OH)2·H2O となる。
Sr ( OH ) 2 ( s ) ↽ − − ⇀ Sr 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Sr(OH)2(s)\ <=> Sr^2+(aq)\ + 2 OH^-(aq)\ ,}}} Δ H ∘ = − 46.8 k J m o l − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=-46.8{\rm {{\ kJ\ mol}^{-1}}}}
Sr ( OH ) 2 ⋅ 8 H 2 O ( s ) ↽ − − ⇀ Sr 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) + 8 H 2 O ( l ) , {\displaystyle {\ce {Sr(OH)2\cdot 8H2O(s)<=>Sr^{2}+(aq)\ +2OH^{-}(aq)\ +8H2O(l)\ ,}}} Δ H ∘ = 59.