多段階反応
質量作用の法則(英語版)に従う素反応と対照的に、多段階反応の反応速度は複数の素反応の反応速度を組み合わせて得られ、式がより複雑になる。さらに触媒反応では拡散によって反応が抑制される。しかし全体としては、律速段階(英語版)と呼ばれる素反応の中でもっとも遅い反応の反応速度が全体の反応速度を支配する。
触媒が関わる有機反応では、多段階反応が多い。例えば、典型的なエノールの反応は少なくとも下の2つの反応から成ることがわかっている。
カルボニル基の隣の炭素が脱プロトン化する: HC–C=O → C=C–O
エノラートを攻撃する。: R + C=C–O → R–C–C=O
α-カルボニル(C=O)の炭素などのRは電子受容体(英語版)である。最初の反応にはアルコキシドなどの強塩基が必要である。
捕捉反応(trapping reaction)では反応中間体が捕捉されることがある。これを使って多段階反応の性質や反応中間体の構造を示すことができる。例えば、超酸はカルボカチオンが存在することを示すのに用いられた。