サーモクロミズム
すべての無機化合物はある程度サーモクロミックだが、ほとんどは、わずかな色変化に留まる。例えば、室温では白色の二酸化チタン、硫化亜鉛及び酸化亜鉛は、加熱により黄色を呈する。同様に、酸化インジウム(III)は黄色であり、加熱すると暗褐色に暗色になる。酸化鉛(II)も同様の色変化を示す。色の変化は、これらの材料の電子特性(エネルギーレベルと電子密度分布)の変化による。
サーモクロミズムのより劇的な例は、相転移を起こすか、可視領域付近で電荷移動バンドを示す材料に見られる。例えば下記の例がある。
ヨウ化第一銅水銀(Cu2[HgI4])は、67 °Cで相転移を起こし、低温での明るい赤色の固体材料から高温での暗い茶色の固体に可逆的に変化し、中間の赤紫色の状態になります。色は強く、Cu(I)-Hg(II)電荷移動錯体によって引き起こされる。
ヨウ化銀水銀(Ag2 [HgI4])は低温で黄色で、47~51 °Cを超えるとオレンジ色になり、中間の黄橙色の状態になります。色は強く、Ag(I)-Hg(II)電荷移動錯体によって引き起こされる。
ヨウ化水銀(II)は、126 °Cで赤色アルファ相から淡黄色ベータ相に可逆的に相転移する結晶性物質です。
ビス(ジメチルアンモニウム)テトラクロロニッケル(II)([(CH3)2NH2]2NiCl4)は、ラズベリー赤の化合物で、約110 °Cで青色になります。