水酸化リチウム
純粋な酸化リチウム Li2O を水と反応させると得られる。工業的には炭酸リチウムを水酸化カルシウムと反応させて合成する。
Li 2 O + H 2 O ⟶ 2 LiOH {\displaystyle {\ce {Li2O + H2O -> 2LiOH}}}
Li 2 CO 3 ( aq ) + Ca ( OH ) 2 ( aq ) ⟶ 2 LiOH ( aq ) + CaCO 3 ( s ) {\displaystyle {\ce {Li2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) -> 2LiOH(aq) + CaCO3(s)}}}
金属リチウムは水と反応して水酸化リチウムを与える。
2 Li + 2 H 2 O ⟶ 2 LiOH ( aq ) + H 2 {\displaystyle {\ce {2Li\ + 2H2O -> 2LiOH(aq)\ + H2}}} , Δ H ∘ = − 445.31 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-445.31{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
この反応は非常に激しく発熱的であり、ナトリウムなどよりは穏やかであるが空気中で反応させると発生する水素 (H2) が明るい炎をあげて燃焼する。このため、リチウム電池は水と接触させてはならないとされる。