モル質量
溶液の凝固点は純溶媒より低いのが普通である。凝固点で析出してくる固体への溶質の溶け込みが無視できるときには、溶液の凝固点降下 ΔT は溶質の質量モル濃度に比例する。その比例定数であるモル凝固点降下(英語版) Kf は、溶質の種類にはよらない、溶媒に固有の定数である。これを用いると溶質のモル質量 M は以下の式で表される。
M = w K f W Δ T {\displaystyle M={{wK_{\rm {f}}} \over {W\Delta T}}}
ただし、wは溶質の質量、Wは溶媒の質量である。
以下の手法は理想希薄溶液の束一的性質を利用するもので、溶液が充分に希薄溶液であると見做すことができ、かつ物質の何らの解離および会合も起こらないという仮定の下によるものである。
高分子(ポリマー)は、個々の分子についてみればモノマーの重合度の異なるものを含んでいる。重合度が違えばモル質量も異なるので、ポリマーは分子量分布(英語版)を持つ。この分野では、数平均モル質量 Mn に加えて、質量平均モル質量 Mm および z平均モル質量 MZ が用いられる。定義はそれぞれ
M m = ∑ i n ( X i ) M ( X i ) 2 ∑ i n ( X i ) M ( X i ) M Z = ∑ i n ( X i ) M ( X i ) 3 ∑ i n ( X i ) M ( X i ) 2 {\displaystyle M_{\text{m}}={\frac {\sum _{i}n({\text{X}}_{i})M({\text{X}}_{i})^{2}}{\sum _{i}n({\text{X}}_{i})M({\text{X}}_{i})}}\quad M_{\text{Z}}={\frac {\sum _{i}n({\text{X}}_{i})M({\text{X}}_{i})^{3}}{\sum _{i}n({\text{X}}_{i})M({\text{X}}_{i})^{2}}}}
である。これらの平均モル質量は、それぞれ数平均分子量、質量平均分子量(重量平均分子量)、Z平均分子量に単位 g/mol をつけたものに等しい。