酸
多塩基酸は中和反応でその塩基度の数だけプロトンを出すことができる。
(例:H2A=二塩基酸)
H 2 A ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + HA − ( aq ) {\displaystyle {\ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + HA^- (aq)}}} Ka1
HA − ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + A 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HA^{-}(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + A^{2-}(aq)}}} Ka2
ここで一般的にKa1 > Ka2となる。
多塩基酸の濃度分率は一般にα
α H n − i A i − = [ H + ] n − i ∏ j = 0 i K j ∑ i = 0 n ( [ H + ] n − i ∏ j = 0 i K j ) {\displaystyle \alpha _{\mathrm {H} _{n-i}\mathrm {A} ^{i-}}={{[\mathrm {H} ^{+}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}} \over {\displaystyle \sum _{i=0}^{n}{\Bigl (}[\mathrm {H} ^{+}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}}{\Bigr )}}}
で求めることができる。
一塩基酸は中和反応において、一分子につきひとつのプロトンを出す。
(例:HA=一塩基酸):
HA ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + A − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O^+ (aq) + A^- (aq)}}} Ka