セレン酸
セレン酸の第一段階電離により、セレン酸水素イオン(せれんさんすいそいおん、hydrogenselenate, HSeO4)、第二段階解離によりセレン酸イオン(せれんさんいおん、selenate, SeO4)を生成し、セレン酸イオンは正四面体型構造であり硫酸イオンに類似し、Se−O結合距離は166pmである。
硫酸と同様に吸湿性の強酸であり、水によく溶解する。高濃度の溶液は粘性が高い。一水和物、および二水和物の結晶が報告されている。さらに硫酸と同様、強い脱水作用および有機物の炭化作用をもつ。 セレン酸の第一水和エンタルピー変化および溶解エンタルピー変化は以下の通りである。溶解熱は硫酸よりやや小さくなるが、これは液体の硫酸と異なり固体の溶解熱で、融解熱(14.4 kJ mol, 333 K)の分小さくなる。
H 2 SeO 4 ( s ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 2 SeO 4 ⋅ H 2 O ( s ) {\displaystyle {\ce {H2SeO4(s)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ H2SeO4\cdot H2O(s)}}} , Δ H ∘ = − 24.7 k J m o l − 1 {\displaystyle \ \Delta H^{\circ }={\rm {-24.7\ kJmol^{-1}}}}
H 2 SeO 4 ( s ) ⟶ H + ( aq ) + HSeO 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {H2SeO4(s) -> H^+(aq)\ + HSeO4^-(aq)}}} , Δ H ∘ = − 51.5 k J m o l − 1 {\displaystyle \ \Delta H^{\circ }={\rm {-51.5kJmol^{-1}}}}
一方、反応速度は遅いものの硫酸より酸化力が強く、塩化物イオンを塩素へと酸化する。このときセレン酸は亜セレン酸へと還元される。さらに熱濃溶液は金でさえ溶解するほど酸化力が強く、標準酸化還元電位は以下の通りであり、また水溶液を210°C以上に加熱すると酸素を放出して亜セレン酸となる。