鉛
原料は方鉛鉱が最も重要であり、焙焼工程および還元を経て粗鉛が取り出され、ついで湿式法または乾式法により精錬される。 まず選鉱により純度を高めた方鉛鉱を焙焼により酸化鉛とし、ついでコークスにより還元して粗鉛を得る。
2 PbS + 3 O 2 ⟶ 2 PbO + 2 SO 2 {\displaystyle {\ce {2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2}}}
PbO + C ⟶ Pb + CO {\displaystyle {\ce {PbO + C -> Pb + CO}}}
PbO + CO ⟶ Pb + CO 2 {\displaystyle {\ce {PbO + CO -> Pb + CO2}}}
また直接製錬法では、焙焼により一部を酸化鉛とし、これを残りの硫化鉛と反応させるもので、エネルギー的に有利な反応であるが選鉱の度合いを高める必要がある。
2 PbO + PbS ⟶ 3 Pb + SO 2 {\displaystyle {\ce {2PbO + PbS -> 3Pb + SO2}}}
合金としてのアンチモニーは、鉛80%〜90%にアンチモン10%〜20%、このほか用途により錫(スズ)を少々混ぜた金属のことをいう。小皿、優勝カップ、トロフィー、メダルなどに利用される。なお、日本語でアンチモニーという場合には元素のアンチモン(英語名)のことを指す場合もある。
湿式法は電解精錬によるもので、電解液にヘキサフルオロケイ酸水溶液、陽極に粗鉛、陰極に純鉛を使用して電気分解を行う。鉛よりイオン化傾向が小さいヒ素、アンチモン、ビスマス、銅、銀、金などの不純物はスライム状の陽極泥として沈殿する。
Pb ⟶ Pb 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Pb->Pb^{2}+{}+2{\mathit {e}}^{-}}}} (陽極)
Pb 2 + + 2 e − ⟶ Pb {\displaystyle {\ce {Pb^{2}+{}+2{\mathit {e}}^{-}->Pb}}} (陰極)
酸化還元電位の接近している不純物であるスズは電解精錬では分離しにくいため、鎔融状態で水酸化ナトリウムで処理しスズの除去を行う。これにより99.99 %程度の純度の地金が得られる。