酸化水銀(II)
このテトラヨード水銀(II)酸カリウムの薄い溶液に過剰の塩基を加えて平衡を戻すと六方晶系の橙色の酸化水銀(II)の相変態が得られる。
酸化水銀(II)は水に難溶 (5.2×10 g/100g; 25 °C) であるが弱い塩基の為に酸性では溶解する。その溶解度積は以下の通りである。
HgO ( s ) + H 2 O ( l ) ⇄ Hg 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {{HgO(s)}+H2O(l)\ \rightleftarrows \ {Hg^{2+}(aq)}+2OH^{-}(aq)\ ,}}} K = 3 × 10 − 26 {\displaystyle K=3\times 10^{-26}}
また、酸化剤でもあり、SO2 を SO3 に酸化したり、リンを水溶液中でリン酸に酸化する。
古くは、殺菌剤,防腐剤,結膜炎の治療に用いられたが、今日では多くの国で法律により使用規制を受けている。