酸化銀(I)
有機化学では温和な酸化剤として利用され、例えばアルデヒドのカルボン酸への酸化に用いられる。この場合は、硝酸銀とアルカリ水酸化物によってin situ で調製されることが多い。また、一酸化銀 Ag4O4と同様に酸化銀電池に用いられる。
微細な電子回路の製造時に導電性材料として銀粉が用いられることがあるが、より粉末化の容易な酸化銀を用いて、加熱することで導電性の銀に変換する手法が開発されている。
酸化銅(I)と同一の結晶構造を持つ。このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる。水にはAg(OH2)−2のような加水分解産物を生成してごくわずかに溶ける。
Ag2O懸濁液は次のように酸と反応する。
Ag 2 O + 2 HX ⟶ 2 AgX + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}
HX = HF・HCl・HBr・HI・HO2CCF3
アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。
アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2−3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。
Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2 O ⟶ 2 [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH-}}}
Ag 2 O + 4 S 2 O 3 2 − + H 2 O ⟶ 2 [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3 − + 2 OH − {\displaystyle {\ce {Ag2O + 4S2O3^2- + H2O -> 2[Ag(S2O3)2]^3- + 2OH-}}}
多くの銀化合物と同様に感光性である。また、280°C以上では銀と酸素に分解する。
2 Ag 2 O ⟶ 4 Ag + O 2 {\displaystyle {\ce {2Ag2O -> 4Ag + O2}}}