水酸化バリウム
93 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=57.93{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
0.05mol/dm(0.1N)の水溶液の電離度は約0.8であり強塩基として分類され、水酸化カルシウムよりも溶解度は高く塩基としての作用も強い。 水酸化バリウムを酸で中和したものであるバリウム塩水溶液の加水分解はほとんど無視し得る。水和バリウムイオンの酸解離定数(pKa)は以下の通りである。
Ba 2 + ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + BaOH + ( aq ) {\displaystyle {\ce {{Ba^{2+}(aq)}+H2O(l)\ <=>\ {H^{+}(aq)}+BaOH^{+}(aq)}}} , p K a = 13.4 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{a}=13.4\,}
従って水酸化バリウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。
BaOH + ( aq ) ↽ − − ⇀ Ba 2 + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {{BaOH^{+}(aq)}\ <=>\ {Ba^{2+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}} , p K b 2 = 0.6 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{b2}=0.6\,}
日本では毒物及び劇物取締法および毒物及び劇物指定令によりバリウム化合物として劇物に指定されている。 他に、消防法、労働安全衛生法、大気汚染防止法、船舶安全法、航空法、PRTR法にも規定がある。
参考項目