強塩基
水溶液中における酸塩基平衡の概念は非水溶媒中においても適用され、塩基Bがプロトン性溶媒HS中において以下の平衡が著しく右辺に偏り、溶媒からプロトンを引き抜かれたライエイトイオン/リエイトイオン(lyate, S)を定量的に生成する場合、塩基Bは溶媒HS中において強塩基であると表現される。
B + H S ⟵ → B H + + S − {\displaystyle {\rm {B+HS\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ BH^{+}+S^{-}}}}
このような酸塩基平衡は溶媒のプロトン解離性および比誘電率などにより決まる。例えば水溶液中では弱塩基であるアンモニアはフッ化水素中では強塩基としてはたらく。水分子さえフッ化水素中ではかなり強い塩基である。また、ライエイトイオンであるフッ化物イオンを含むフッ化ナトリウムもフッ化水素中では強塩基としてはたらく。
強塩基(きょうえんき、strong base)とは、塩基解離定数の大きい塩基を指し、狭義には水溶液中において電離度が1に近く水酸化物イオンを定量的に生成し、塩基解離定数がpKb < 0 (Kb > 1 ) 程度のものをいう。水溶性でかつ水溶液中において強塩基であるものは特に強アルカリ(きょうアルカリ、strong alkali)とも呼ばれる。このようなものはタンパク質を加水分解する性質が強く、皮膚などを強く腐食し、目に入ると失明する恐れもある。
MOH ( aq ) ↽ − − ⇀ M + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {MOH(aq)\ <=>\ {M^{+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}}
B ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ BH + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {B(aq)+H_{2}O(l)\ <=>\ {BH^{+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}}