水酸化マグネシウム
6 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{b2}=2.6\,}
水酸化マグネシウムの固体を加熱すると分解が始まり350°Cで水蒸気の解離圧が1気圧となり、赤熱すると酸化マグネシウムとなる。
Mg ( OH ) 2 ⟶ MgO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 -> {MgO}+ H2O}}}
酸・アンモニウム塩の溶液に可溶、水には難溶、濃アルカリには不溶。
Mg ( OH ) 2 ( s ) + 2 H + ( aq ) ⟶ Mg 2 + ( aq ) + 2 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{Mg(OH)2(s)}+2H^{+}(aq)->{Mg^{2+}(aq)}+2H2O(l)}}}
Mg ( OH ) 2 ( s ) + 2 NH 4 + ( aq ) ⇄ Mg 2 + ( aq ) + 2 NH 3 ( aq ) + 2 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{Mg(OH)2(s)}+2NH4^{+}(aq)\ \rightleftarrows \ {Mg^{2+}(aq)}+{2NH3(aq)}+2H2O(l)}}}
水酸化マグネシウムの緩下作用は、便秘薬として使われている。 無機凝結剤として廃水の浄化に使われることがある。