オガネソン
Scerri, Eric (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9
酸化数+2や+4を取ると、フッ化物OgF2やOgF4が存在しうる。7p1/2小軌道の結合が強いため、酸化数+6の状態は不安定である。これは、オガネソンに異常な反応性を与えているのと同じスピン軌道相互作用が理由である。例えば、オガネソンとフッ素分子の反応によりOgF2を形成する反応は106 kcal/molのエネルギーを放出し、そのうち約46 kcal/molはこれらの相互作用に由来している。対照的に、RnF2の場合、形成エネルギー49 kcal/molのうちスピン軌道相互作用の寄与分は約10 kcal/molである。同じ相互作用がOgF4の四面体形分子構造を安定化させている。XeF4やRn4は平面四角形分子構造を持つ。Og-F結合は恐らく共有結合ではなくイオン結合であり、フッ化オガネソンは不揮発性であると考えられる。OgF2は、オガネソンの高い電気陽性度のため、部分的にイオン化していると考えられる。(恐らくキセノンとラドンを除く)他の貴ガスと異なり、オガネソンは塩素とOg-Cl結合を形成するのに十分な電気陽性度を持つと予測されている。
唯一確認されている同位体、オガネソン294は半減期が非常に短いため、化学的な性質は実験的に調べられていない。同様の理由で、オガネソンの化合物はまだ合成されていない。ただし、理論的な化合物の計算は1964年から行われてきた。元素は、そのイオン化エネルギーが十分に高ければ酸化され難いものであり、そうするとオガネソンも他の貴ガス類と同様に、主な酸化数は0になると考えられるが、オガネソンはその例には従わないようである。
二原子分子Og2の計算では、化学結合相互作用はHg2で計算されるものとほぼ等価であり、また結合解離エネルギーは6 kJ/molでRn2の約4倍である。最も著しいのは、結合長がRn2よりも0.16 Åも短く、結合相互作用が強いことを示している。一方、化合物OgHの結合解離エネルギー(プロトン親和力)はRnHと同程度である。
OgH中のオガネソンと水素の間の結合は非常に弱いと予測され、真の化学結合というよりは純粋なファンデルワールス力とみなしうる。一方、電気陰性度が高いことから、例えばコペルニシウムやフレロビウム等よりも安定な原子を作るように考えられる。