化学平衡
このように、各物質のある時点での濃度から、反応がどちらへ進むかは、二つの時刻における平衡定数の推定値 K′c, Kc の大小関係から判断することができる。
K c ′ > K c {\displaystyle K_{\mathrm {c} }'>K_{\mathrm {c} }} なら、逆反応 " ↽ {\displaystyle \leftharpoondown } " が進み平衡へ近づく
K c ′ ≃ K c {\displaystyle K_{\mathrm {c} }'\simeq K_{\mathrm {c} }} なら、化学平衡状態
K c ′ < K c {\displaystyle K_{\mathrm {c} }'<K_{\mathrm {c} }} なら、正反応 " ⇀ {\displaystyle \rightharpoonup } " が進み平衡へ近づく
系の平衡定数は、複数回の測定で平衡定数の推定値がある値の範囲に収まったとき、その範囲に含まれる代表点の値によって決定される。
同一の反応について、温度さえ一定であれば、最初の各物質の濃度をどのように変化させても、平衡定数 K c {\displaystyle K_{c}} の値は変化しない。その単位は反応の次数によって異なる(例:mol · L, mol · L)。