イオン半径
r N a + r F − = ( 6.85 4.85 ) − 1 = 0.71 {\displaystyle {\frac {r_{\rm {{Na}^{+}}}}{r_{\rm {{F}^{-}}}}}=\left({\frac {6.85}{4.85}}\right)^{-1}=0.71}
また塩化ナトリウム型構造であるハロゲン化アルカリの格子定数は以下のようになる。これらのデータよりイオン半径の差が求められ、先に求めた Na および F の半径を用いてその他の各種イオン半径が求められた。
以下にポーリングによるイオン半径(pm)を示す。
また1920年代にヴィクトール・モーリッツ・ゴルトシュミット(Victor Moritz Goldschmidt)らは酸化物イオン O の半径を 135 pm と見積もり各種イオン半径を算出し、その結果を地球化学分野に応用し、鉱物を結晶学の立場から理論を構築し多大な功績を残した。
後にこれらのイオン半径の値に改良が加えられ、配位数(4配位、6配位、8配位、12配位など)、あるいは高スピン状態か低スピン状態であるかによっても異なることが明らかにされた。1969年にR.D.ShannonおよびC.T.