酸化ニッケル(II)
NiOは Ni ( OH ) 2 , Ni ( NO 3 ) 2 , NiCO 3 {\displaystyle {\ce {Ni(OH)2\ , Ni(NO3)2\ , NiCO3}}} のようなニッケル(II)化合物を熱分解することで純度の高い緑色の粉末として得られる。金属ニッケルを酸素中で熱すると不定比性の灰色から黒色の粉末が得られる。NiOは塩基性酸化物である。
水にはほとんど不溶であるが酸に溶解し、緑色の水和ニッケルイオンを生成する。一方加熱により結晶化したものは酸に溶解しにくい。
NiO + 2 H + ( aq ) ⟶ Ni 2 + ( aq ) + H 2 O {\displaystyle {\ce {NiO\ + 2 H^{+}(aq) -> Ni^{2+}(aq)\ + H2O}}}
アンモニア水に徐々に溶解し淡青紫色のアンミン錯体を生成する。アルカリ水溶液にはほとんど溶解しない。
NiO + 6 NH 3 + H 2 O ⟶ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2 + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {NiO\ + 6 NH3\ + H2O ->\ [Ni(NH3)6]^{2+}\ + 2 OH^-}}}
水素ガス中で加熱することにより還元されて金属ニッケルを生成する。
NiO + H 2 ⟶ Ni + H 2 O {\displaystyle {\ce {NiO\ + H2 -> Ni\ + H2O}}}