平衡定数
ただしaは各物質の活量で、平衡定数は無次元量である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる。
活量は、モル分率、フガシティーや分圧を基準圧力1 barで除したもの、あるいは濃度を基準濃度1 mol/Lで除したものなどで近似される。しかしながら、上記の物理量を無次元化せずに平衡定数を表すこともある。
分圧を用いた場合特に圧平衡定数 KP と呼ばれる。上記の反応の場合、圧平衡定数は、
K P = ( P C P ∘ ) ν C ( P D P ∘ ) ν D ( P A P ∘ ) − ν A ( P B P ∘ ) − ν B {\displaystyle K_{\mathrm {P} }=\left({\frac {P_{\mathrm {C} }}{P^{\circ }}}\right)^{\nu _{\mathrm {C} }}\left({\frac {P_{\mathrm {D} }}{P^{\circ }}}\right)^{\nu _{\mathrm {D} }}\left({\frac {P_{\mathrm {A} }}{P^{\circ }}}\right)^{-\nu _{\mathrm {A} }}\left({\frac {P_{\mathrm {B} }}{P^{\circ }}}\right)^{-\nu _{\mathrm {B} }}}
となる。ただし P° は基準圧力(1 bar)である。
また、溶液中の化学においては、会合定数や結合定数とも同意義で利用されている。