反応速度
[ A ] 0 = [ A ] + [ B ] + [ C ] {\displaystyle [\mathrm {A} ]_{0}=[\mathrm {A} ]+[\mathrm {B} ]+[\mathrm {C} ]} であるので
[ C ] = { 1 + k 1 e − k 2 t − k 2 e − k 1 t k 2 − k 1 } [ A ] 0 {\displaystyle [\mathrm {C} ]=\left\{1+{\frac {k_{1}\;e^{-k_{2}t}-k_{2}\;e^{-k_{1}t}}{k_{2}-k_{1}}}\right\}[\mathrm {A} ]_{0}} ...(3)
である。
反応が2ステップを超えるとたちまち反応速度式は複雑になってしまう。しかし定常状態の近似 (steady‐state approximation) (→定常状態)という手法を用いることで数学的な処理を簡単にすることができる。これは反応初期の誘導期間のあと、主要な反応が起こっている間中間体 (今回の例ではB) の濃度はほぼ一定であると仮定する手法である。つまり
d [ B ] d t = 0 = k 1 [ A ] − k 2 [ B ] {\displaystyle {\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}=0=k_{1}[\mathrm {A} ]-k_{2}[\mathrm {B} ]}
とおくことができる。