水酸化鉄
2 Fe 3 + ( aq ) + 6 OH − ( aq ) + ( n − 3 ) H 2 O ⟶ Fe 2 O 3 ⋅ nH 2 O {\displaystyle {\ce {2Fe^{3+}(aq)\ +6OH^{-}(aq)\ +(n-3)H2O->Fe2O3\cdot nH2O}}}
溶解度積は以下のような値が見積もられている。
FeO ( OH ) + H 2 O ⇄ Fe 3 + ( aq ) + 3 OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {FeO(OH)\ +H2O\ \rightleftarrows \ Fe^{3+}(aq)\ +3OH^{-}(aq)\ ,}}} K s p = 1 × 10 − 38 {\displaystyle K_{sp}=1\times 10^{-38}}
日本の高等学校の化学教科書に、塩化鉄水溶液を沸騰水中に滴下して水酸化鉄(III)のコロイド溶液を調製することが演示実験の例として紹介されている。
2 Fe 3 + ( aq ) + ( n + 3 ) H 2 O ⟶ Fe 2 O 3 ⋅ nH 2 O + 6 H + ( aq ) {\displaystyle {\ce {2Fe^{3+}(aq)\ +({n}+3)H2O->Fe2O3\cdot nH2O\ +6H^{+}(aq)}}}
(一般的には FeCl 3 + 3 H 2 O ⟶ Fe ( OH ) 3 + 3 HCl {\displaystyle {\ce {FeCl3\ + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl}}} と表記される)