リン酸
純粋なリン酸は斜方晶系に属す不安定な結晶、またはシロップ状の無色の液体。融点42.35 °C。水・アルコール・エーテルに可溶。
生化学において最も重要な無機オキソ酸といっても過言ではなく、DNAやATPを構成するため非常に重要。生化学反応では、低分子化合物の代謝においてリン酸が付加した化合物(リン酸エステルなど)が中間体として用いられることが多い。またタンパク質の機能調節(またそれによるシグナル伝達)においてもリン酸化は重要である。これらのリン酸化は多くの場合に ATP が用いられ、特定のリン酸化酵素(キナーゼ)によって行われる。
このほか、肥料・洗剤の製造、エチレン製造の触媒、清涼剤(コーラの酸味料など)、歯科用セメント、金属表面処理剤、ゴム乳液の凝結剤、医薬、微生物による廃水浄化など用途は幅広い。
生物の作用によるもの、ペグマタイトなどに含まれるものなどがあり、希土類元素、ウラン、トリウムなどを含むものが多い。
カコクセナイト, Cacoxenite ( AlFe 24 O 6 ( OH ) 12 ( PO 4 ) 17 ⋅ 75 H 2 O ) {\displaystyle {\ce {(AlFe24O6(OH)12(PO4)17\cdot 75H2O)}}}
トルコ石, Turquoise ( CuAl 6 ( PO 4 ) 4 ( OH ) 8 ⋅ 4 H 2 O ) {\displaystyle {\ce {(CuAl6(PO4)4(OH)8\cdot 4H2O)}}}
モナズ石, Monazite ( ( Ce , La , Nd , Th ) PO 4 ) {\displaystyle {\ce {((Ce,La,Nd,Th)PO4)}}}
燐灰ウラン石, Autunite ( Ca ( UO 2 ) 2 ( PO 4 ) 2 ⋅ 10 − 12 H 2 O ) {\displaystyle {\ce {(Ca(UO2)2(PO4)2\cdot 10-12H2O)}}}
燐灰石, Apatite ( Ca 5 ( OH , F ) ( PO 4 ) 3 ) {\displaystyle {\ce {(Ca5(OH,F)(PO4)3)}}}
リン酸と無機ハロゲン化物を反応させると、対応するハロゲン化水素ガスが発生する。これは研究室レベルでハロゲン化水素を入手する簡単な方法である。
NaCl ( s ) + H 3 PO 4 ( l ) ⟶ NaH 2 PO 4 ( s ) + HCl ( g ) {\displaystyle {\ce {NaCl(s) + H3PO4(l) -> NaH2PO4(s) + HCl(g)}}}
NaBr ( s ) + H 3 PO 4 ( l ) ⟶ NaH 2 PO 4 ( s ) + HBr ( g ) {\displaystyle {\ce {NaBr(s) + H3PO4(l) -> NaH2PO4(s) + HBr(g)}}}
NaI ( s ) + H 3 PO 4 ( l ) ⟶ NaH 2 PO 4 ( s ) + HI ( g ) {\displaystyle {\ce {NaI(s) + H3PO4(l) -> NaH2PO4(s) + HI (g)}}}