カルシウム
この反応は可逆的であり、加熱すると再び炭酸カルシウムの沈殿を生じる。
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}}
また炭酸カルシウムを1170 °C以上で加熱することで酸化カルシウム(生石灰)が得られる。
CaCO 3 ( s ) ⟶ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}}}
この酸化物を高温の炎で熱すると明るい白色光を発するので電灯が導入される前に主に劇場のスポットライトとして用いられた。また酸化カルシウムは水と反応して水酸化カルシウム(消石灰)を生成する。
CaO ( s ) + H 2 O ( l ) ⟶ Ca ( OH ) 2 ( s ) {\displaystyle {\ce {CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}}}
ハロゲンとは気相中で直接反応し、ハロゲン化物を生成する。
アルコールに溶解してカルシウムアルコキシド((C2H5O)2Ca)、液体アンモニアに溶解して青色溶液となり、アンモニアを蒸発させるとヘキサアンミンカルシウム([Ca(NH3)6])となる。
水と容易に反応して水素を発生するため、日本の消防法ではアルカリ土類金属として、危険物第3類(禁水性物質)に指定されている。
calcium の名は、石を意味するラテン語の calx から転じ石灰を意味した calcsis に由来する。
多孔質のカルシア(酸化カルシウム)は2000 °Cまで使用でき、触媒作用・吸収・汚染が少ない。