速度定数
速度式または速度則は反応速度の数学的表現であり、反応速度論において反応速度と基質の濃度を次数を使って関連付けるのに用いられる。例えば、化学反応
n A + m B → C + D
については以下のように書き表される。
d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] n ′ [ B ] m ′ {\displaystyle {\frac {d[\mathrm {C} ]}{dt}}=k(T)[\mathrm {A} ]^{n'}[\mathrm {B} ]^{m'}}
液体、気体、または溶液中での反応について、[X] は 基質 X の濃度を示し、界面上での反応の場合では単位面積あたりの X の量を示す。気体反応ならば圧力で記述してもよい。
上の式で、k (T ) が反応速度の係数、すなわち速度定数である。温度T 、イオン強度、光照射など、基質の濃度以外のさまざまな要因によって変化するため、真の意味で定数(一定不変)ということではない。
速度式の指数 n' と m' は反応の次数と呼ばれ、反応機構によって値が変わる。