水酸化マンガン(II)
↑ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
↑ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1977年
1 2 『化学大辞典』 共立出版、1993年
↑ Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).
↑ H. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一 共訳 『イオン平衡 -分析化学における-』 化学同人、1989年
↑ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
水にはわずかに溶解し、希酸およびアンモニウム塩水溶液にたやすく溶解する。その溶解度積は以下の通りであり、他の重金属水酸化物に対し比較的大きく、塩基性も強い。
Mn ( OH ) 2 ⇄ Mn 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {Mn(OH)2\ \rightleftarrows \ Mn^{2}+(aq)\ +2OH^{-}(aq)\ }}} , K s p = 1.6 × 10 − 13 {\displaystyle {K}sp=1.6\times 10^{-13}}
希アルカリ水溶液にはほとんど溶解しないが熱濃アルカリ水溶液には幾分溶解してマンガン(II) 酸塩を生じる。
Mn ( OH ) 2 + OH − ⇄ [ Mn ( OH ) 3 ] − {\displaystyle {\ce {Mn(OH)2\ +OH^{-}\ \rightleftarrows \ \ [Mn(OH)3]^{-}\ }}} , K = 10 − 5 {\displaystyle {\rm {K=10^{-5}}}}