酸化カルシウム
水を加えると発熱し、数百°Cにまで温まった後、水酸化カルシウム(消石灰)を生成する。この反応を、1リットルの水に約3.1キログラムの生石灰を投入して行うと、おおよそ3.54メガジュールのエネルギーが得られる。
乾燥剤や、殺虫剤などに用いられるほか、缶入の清酒や弁当を温めるために水と生石灰を袋詰し、紐を引くと両者が混合して発熱するようにしたものもある。火も使わず煙も出ないため、火を使えない状況や火に弱い素材でパックされた食品を温める用途や、自己加熱缶(英語版)に使われることが多い。
CaO ( s ) + H 2 O ( l ) ⟶ Ca ( OH ) 2 ( aq ) : {\displaystyle {\ce {CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) :}}} Δ r H = − 63.7 k J / m o l {\displaystyle {\rm {\Delta _{r}H=-63.7kJ/mol}}}
なお反応が進行すると熱平衡の状態となり、発熱は止まる。発熱反応で溶液は膨張する。ここでできた固体を強熱すると水酸化カルシウムは水和水を失う。