反応速度式
これは
l n [ R ] 0 [ R ] 0 − [ C ] = k 2 [ A ] 0 k 1 ′ ( 1 − e − k 1 ′ t ) {\displaystyle ln{\frac {\ce {[R]_{0}}}{\ce {[R]_{0}-[C]}}}={\frac {k_{2}[{\ce {A}}]_{0}}{k_{1}'}}(1-e^{-k_{1}'t})}
と等価である。
[B]と[C]の濃度の関係は次のようになっている。
[ B ] = − k 1 ′ k 2 l n ( 1 − [ C ] v [ R ] 0 ) {\displaystyle [{\ce {B}}]=-{\frac {k_{1}'}{k_{2}}}ln\left(1-{\frac {\ce {[C]}}{v}}{[R]_{0}}\right)}
これは解析的に得られた解であるが、次の近似が用いられている。
[ A ] 0 − [ C ] ≈ [ A ] 0 {\displaystyle {\ce {{[A]_{0}}-[C]\approx [A]_{0}}}}
そのため、前の式における[C]は[C]が[A]0に比べ非常に小さい時のみ使うことができる。