リンデマン・ヒンシェルウッド機構
k 1 [ A ] [ M ] = k − 1 [ A ∗ ] [ M ] + k 2 [ A ∗ ] {\displaystyle k_{1}[{\ce {A}}][{\ce {M}}]=k_{-1}[{\ce {A}}^{*}][{\ce {M}}]+k_{2}[{\ce {A}}^{*}]}
[ A ∗ ] {\displaystyle [{\ce {A}}^{*}]} について解くと、次の式が得られる。
[ A ∗ ] = k 1 [ A ] [ M ] k − 1 [ M ] + k 2 {\displaystyle [{\ce {A}}^{*}]={\frac {k_{1}[{\ce {A}}][{\ce {M}}]}{k_{-1}[{\ce {M}}]+k_{2}}}}
全体の反応速度式は
d [ P ] d t = k 2 [ A ∗ ] {\displaystyle {\frac {d[{\ce {P}}]}{dt}}=k_{2}[{\ce {A}}^{*}]}
となる。
[A*]に求めた式を代入し、全体の反応速度式を反応物であるAとMの濃度で表現すると次のようになる。
d [ P ] d t = k 1 k 2 [ A ] [ M ] k − 1 [ M ] + k 2 {\displaystyle {\frac {d[{\ce {P}}]}{dt}}={\frac {k_{1}k_{2}[{\ce {A}}][{\ce {M}}]}{k_{-1}[{\ce {M}}]+k_{2}}}}