強塩基
水溶液中において酸HAがプロトンを放出した共役塩基Aの塩基解離定数は酸解離定数と以下の関係にあり、弱い酸であるほどその共役塩基は強い塩基となる。
K b = K w K a {\displaystyle K_{b}={\frac {K_{w}}{K_{a}}}}
例えば非常に弱い酸であるメタノールCH3OH(pKa=16)の共役塩基であるメトキシドイオンCH3Oは強塩基である。
CH 3 O − + H 2 O ↽ − − ⇀ CH 3 OH + OH − {\displaystyle {\ce {{CH3O^{-}}+H2O\ <=>\ {CH3OH}+OH^{-}}}} , p K b = − 2 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{b}=-2\,}