塩化スズ(II)
塩化スズ(II)は見た目上水に分解することなく溶解するが、溶液を希釈すると加水分解がおこり、白色沈殿の塩基性塩が生成する。この時、次の式の平衡が成立している。
SnCl 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇆ Sn ( OH ) Cl ( s ) + HCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {SnCl2(aq)\ +H2O(l)\ \leftrightarrows \ Sn(OH)Cl(s)\ +HCl(aq)}}}
ゆえに、透明な塩化スズ(II)の溶液を長時間保持する場合、ルシャトリエの原理より溶媒は塩酸とする必要がある。また、塩化スズ(II)は空気に触れることで空気中の酸素と反応して酸化され、次の反応を起こす。
6 SnCl 2 ( aq ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) ⟶ 2 SnCl 4 ( aq ) + 4 Sn ( OH ) Cl ( s ) {\displaystyle {\ce {6SnCl2(aq)\ + O2(g)\ + 2H2O(l) -> 2SnCl4(aq)\ + 4Sn(OH)Cl(s)}}}
スズでできた缶に保存すれば、この反応の進行を抑えることができる。
スズは様々な状況で還元剤として用いられる。銀や金のイオンと反応して銀や金の単体を析出させるほか、鉄(III)イオンを還元して鉄(II)イオンを生じさせる。
SnCl 2 ( aq ) + 2 FeCl 3 ( aq ) ⟶ SnCl 4 ( aq ) + 2 FeCl 2 ( aq ) {\displaystyle {\ce {SnCl2(aq)\ + 2FeCl3(aq) -> SnCl4(aq)\ + 2FeCl2(aq)}}}
無水塩化スズ(II)は金属スズに乾燥した塩化水素を吹き付けて得られる。同様に塩化スズ(II)2水和物は、スズを塩酸に溶かし、できた溶液の水を蒸発させれば得られる。
Sn ( s ) + 2 HCl ( aq ) ⟶ SnCl 2 ( aq ) + H 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {Sn(s)\ + 2HCl(aq) -> SnCl2(aq)\ + H2(g)}}}
2水和物に無水酢酸を加えると、無水物が生成する。