解離定数
水の解離定数はKwで示される。
K w = [ H + ] [ OH − ] {\displaystyle K_{\rm {w}}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]}
水の濃度 [ H 2 O ] {\displaystyle \left[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\right]} は、慣習によって省略される。これはKwの値が濃度を用いて計算されたKeqの値とは異なることを意味する。
Kwの値は、下記の表に示すように温度によって変化する。pHといった量の精密な測定を行う時にはこの変化を考慮に入れなければならない。
K d = [ A ] x ⋅ [ B ] y [ A x B y ] {\displaystyle K_{d}={\frac {[A]^{x}\cdot [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}}}
上式において、[A]、[B]、[AxBy] はそれぞれA、B、複合体AxByの濃度である。
生化学および薬理学において解離定数の人気がある一つの理由は、x=y=1となるしばしば見られる場合において、Kdが単純な物理学的解釈を有することである。[A]=Kdの時、[B]=[AB] あるいは [AB]/([B]+[AB])=1/2である。つまり、濃度の次元を有するKdは、Bの全分子の半数がAと会合している時の遊離のAの濃度に等しい。この単純な解釈はxあるいはyがより大きな値を取る場合には当てはまらない。また、競合反応が存在しないことも仮定されているが、競合的結合をあらわに扱い、記述できるように導出を拡張することができる。EC50やIC50が物質の生物学的活性を説明するのと同じように、解離定数は物質の結合の素早い説明として有用である。