フントの最大多重度の規則
不対電子は核により近付くことができ、電子-核引力が上昇する。
フントの規則の結果として、構造原理を使って基底状態において原子オービタルが占有されるやり方に制約が加えられる。亜殻中のオービタルが2つの電子に占有される前に、同じ亜殻中の他のオービタルがそれぞれまず1つの電子を含まなければならない。また、逆向きスピンの電子が亜殻に入り始める前は、亜殻を埋めている電子は平行スピンを持つ。その結果、原子オービタルを埋める時は、最大数の不対電子(ゆえに最大全スピン状態)が保証される。
例えば、酸素原子において、2p亜殻はその電子を [↑↓] [↑] [↓] または [↑↓] [↑↓] [ ] ではなく [↑↓] [↑] [↑] と配置する。マンガン(Mn)原子は全て平行スピンの5つの不対電子を持つ3d電子配置を有する(S基底状態に対応)。上付き文字6は多重度の値である。
原子はエネルギー的に近い2つの不完全に占有された亜殻を持つ基底状態を持つことができる。最も軽い例は3d4s電子配置を持つクロム(Cr)原子である。ここでは、全て平行スピンの6個の不対電子が存在する(S基底状態)。