ヒ酸
水溶液中では弱酸として3段階の解離を起こすが、一段目はやや強く解離し0.1mol dmの水溶液では電離度は約0.25であり、2段目以降は逐次減少し酸性水溶液中の解離は無視できる。
H 3 AsO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + H 2 AsO 4 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {H3AsO4(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ H3O^{+}(aq)\ +H2AsO4^{-}(aq)\ ,}}} pKa1 = 2.24
H 2 AsO 4 − ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + HAsO 4 2 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {H2AsO4^{-}(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ H3O^{+}(aq)\ +HAsO4^{2-}(aq)\ ,}}} pKa2 = 6.