塩素酸カリウム
密度 2.326 g/cm、融点は 356 °C で、無色の光沢をもつ単斜板状結晶。
吸湿性はない。
水に溶けアルコールにもいくぶん溶ける。
中性およびアルカリ性溶液では酸化作用を示すことは少ない(水溶液は基本的には中性)が、酸性にすると強い酸化剤となる。その標準酸化還元電位は以下の通りである。
ClO 3 − ( aq ) + 6 H + ( aq ) + 6 e − = Cl − ( aq ) + 3 H 2 O , {\displaystyle {\ce {ClO3^{-}(aq)\ +6H^{+}(aq)\ +6{\mathit {e}}^{-}=Cl^{-}(aq)\ +3H2O,}}} E ∘ = 1.45 V {\displaystyle E^{\circ }=1.45{\rm {V}}}
光で分解するため褐色の瓶に密栓して保管、あるいは冷暗所に保管する。
熱すると 400 °Cで分解して過塩素酸カリウムと塩化カリウムになる。
4 KClO 3 ⟶ 3 KClO 4 + KCl {\displaystyle {\ce {4KClO3 -> 3KClO4\ + KCl}}}
加熱すると、酸素を放出して、塩化カリウムになる。この反応は金属酸化物、とくに二酸化マンガン MnO2 を加えると促進される。二酸化マンガンを触媒として加熱する時、70 °C ぐらいで酸素を発生しはじめるので実験室などで酸素を得るために利用される。ただし、有機物・硫黄・赤リン・炭素などの可燃物が混入していると爆発することがあるので注意を要する。