亜硫酸アンモニウム
亜硫酸アンモニウムは還元剤であり、空気中の酸素によって硫酸アンモニウムに酸化される。
2 ( NH 4 ) 2 SO 3 + O 2 ⟶ 2 ( NH 4 ) 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2(NH4)2SO3 + O2 -> 2(NH4)2SO4}}}
加熱により分解し、二酸化硫黄と窒素酸化物を生成する。
亜硫酸アンモニウムは硫黄と反応してチオ硫酸アンモニウムを生成する。
( NH 4 ) 2 SO 3 + S ⟶ ( NH 4 ) 2 S 2 O 3 {\displaystyle {\ce {(NH4)2SO3 + S -> (NH4)2S2O3}}}
強酸と強塩基の両方に反応する。強酸との反応により二酸化硫黄を放ち、強塩基との反応によりアンモニアを放つ。
( NH 4 ) 2 SO 3 + H 2 SO 4 ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\ce {(NH4)2SO3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + SO2 (^) + H2O}}}
( NH 4 ) 2 SO 3 + 2 NaOH ⟶ Na 2 SO 3 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {(NH4)2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2NH3 (^) + 2H2O}}}
そのため、亜硫酸アンモニウムは強酸や強塩基との接触を避けて保存しなければならない。