電子配置
同様にd軌道には最大10個、f軌道には最大14個の電子が収容され得る。
以上をまとめたのが下表である。
水素のような1電子系では電子の持つエネルギーは主量子数 n によってのみ決まるが、一般に原子は多電子系であり、電子同士の反発により各軌道のエネルギーに差が生じる。すなわち、方位量子数 l が大きくなるほど軌道は原子核から遠くに分布するため、電子間相互作用の影響が大きくなる。したがって、多電子系の電子軌道は 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → ...... の順にエネルギーが高くなり、この順に電子が配置されてゆく(各軌道内での配置については「フントの規則」を参照)。ただし、d電子の充填などではスピン間相互作用も寄与するため、この規則に従わない場合もある。