王水
王水は金を溶解するが、王水を構成するどの酸も単独では金を溶解できない。これは、それぞれの酸が異なる役割を実行するためである。
硝酸は強力な酸化剤であり、検出不可能なわずかな量の金を溶解し、金イオン (Au) を形成する。塩酸は塩化物イオン (Cl) を供給する。塩化物イオンは金イオンと反応して、溶液中にテトラクロリド金(III)酸イオンを生成する。塩酸との反応は、塩化金イオン(AuCl−4)の生成を促進する平衡反応である。これにより、溶液から金イオンが除去され、金のさらなる酸化が起こる。
金は溶解して塩化金酸になる。さらに、金は王水に存在する塩素によって溶解する可能性がある。反応式は次の通りである。
Au + 3 HNO 3 + 4 HCl ↽ − − ⇀ [ AuCl 4 ] − + [ 3 NO 2 ] + [ H 3 O ] + + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {{Au}+{3HNO3}+4HCl<=>{[AuCl_{4}]^{-}}+\ {[3NO2]}+{[H3O]^{+}}+2H2O}}}
または