イオン強度
1 mol dm MgSO4(aq) ; I = 0.5×(0.1×2 + 0.1×(−2)) = 0.4
0.1 mol dm Al2(SO4)3(aq) ; I = 0.5×(0.2×3 + 0.3×(−2)) = 1.5
モル濃度( m o l ⋅ d m − 3 {\displaystyle {\rm {mol{\cdot }dm^{-3}}}} )でも成り立つが、質量モル濃度 ( m o l ⋅ k g − 1 {\displaystyle {\rm {mol{\cdot }kg^{-1}}}} )でも成り立つ。デバイ-ヒュッケルの式にもとづく。
イオン強度は溶液中におけるイオンの活量に著しく影響を与えるものである。従って酸解離定数および錯生成定数などイオンの濃度に関わるものはイオン強度の影響を大きく受け、実験では過塩素酸ナトリウムなどの強電解質を用いてイオン強度を一定に保った上で条件定数が測定される。熱力学的な平衡定数はイオン強度が0、すなわち無限希釈におけるものであり、異なるイオン強度における測定値をイオン強度=0に外挿して求められる。