粘度
μ = K T n {\displaystyle \mu =KT^{n}}
K 、n :物質に依存する係数
分子運動論によれば、粘度 μ と平均自由行程 l との間には次の関係がある。
μ = φ l P 8 m g π k T {\displaystyle \mu =\phi lP{\sqrt {\frac {8m_{g}}{\pi kT}}}}
ただし
φ は気体の種類による無次元定数 理想気体でφ = 1/3 空気でφ = 0.499
P :圧力
T :絶対温度
k :ボルツマン定数
mg :気体分子の質量
である。
低圧(10気圧程度以下)の気体に対しては以下の式もあるが、温度T の依存性は実際とはあまりよく合わない。
μ = 2 3 d 2 m g k T π 3 {\displaystyle \mu ={\frac {2}{3d^{2}}}{\sqrt {\frac {m_{g}kT}{\pi ^{3}}}}}
d :分子(球で近似)の直径
液体に対しては Eyring による、絶対反応速度論を用いた次の式がある。
μ = N A h V ~ exp  ( Δ G † 0 R T ) {\displaystyle \mu ={\frac {N_{\mathrm {A} }h}{\tilde {V}}}\exp \left({\frac {\Delta G_{\dagger }^{0}}{RT}}\right)}
NA :アボガドロ定数
h :単位物質量あたりのエンタルピー
V ~ {\displaystyle {\tilde {V}}} :分子のモル体積
Δ G † 0 {\displaystyle \Delta G_{\dagger }^{0}} :活性化自由エネルギー;経験公式が提案されている。