凝固点降下
特定の溶媒では K f {\displaystyle K_{\mathrm {f} }} は定数となりモル凝固点降下と呼ばれ、溶媒の固相に取り込まれない不揮発性溶質を溶解させた十分に希薄な溶液では、凝固点降下度は、溶質の種類にかかわらず、溶質の質量モル濃度 m {\displaystyle m} に比例する。溶液の凝固点 T {\displaystyle T} は純溶媒の凝固点を T f {\displaystyle T_{\mathrm {f} }} として以下の式で表される。ただし溶質が解離および会合していないという仮定の下で成立する式であり、イオンに解離する場合は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。ファントホッフの因子(英語版)を導入して補正する。
T = T f − Δ T {\displaystyle T=T_{\mathrm {f} }-\Delta T}
T = T f − K f m {\displaystyle T=T_{\mathrm {f} }-K_{\mathrm {f} }m}
しかし、溶質が溶媒の固相に取り込まれる場合は、凝固点は降下する場合も上昇する場合もある。
古典的にはこの性質を使い導出されるモル質量より分子量を決定した時代があったが、今日においては一般的ではない。