プロトン親和力
例えばハロゲン化水素の気相中におけるプロトン解離平衡は以下のように表される。
HF(g) ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows \ } H(g) + F(g), ΔH = 1551.9 kJ mol, ΔG = 1507.8 kJ mol
HCl(g) ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows \ } H(g) + Cl(g), ΔH = 1395.4 kJ mol, ΔG = 1357.9 kJ mol
HBr(g) ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows \ } H(g) + Br(g), ΔH = 1353.5 kJ mol, ΔG = 1313.9 kJ mol
HI(g) ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows \ } H(g) + I(g), ΔH = 1312.7 kJ mol, ΔG = 1277.1 kJ mol
また水溶液中において著しく酸としての強度が小さいか、あるいは塩基としての強度が著しく弱いため、酸解離定数を求めることが困難な物質についても、気相中については数値が求められているものも少なくない。例えばメタンおよび水素分子の酸解離およびプロトン付加したキセノンの解離平衡は以下の通りである。
CH4(g) ⇄ {\displaystyle \rightleftarrows \ } H(g) + CH3(g), ΔH = 1743.0 kJ mol