酸と塩基
アレニウスの定義と違い、ブレンステッド・ローリーによる酸と塩基の定義は、反応相手となる「他の物質」の存在があって初めて意味を持つものである。したがってある物質Aが「他の物質」Xに対しては酸であるにもかかわらず、Xとは異なる「他の物質」Yに対しては塩基であるという事も起こりうる。例えば水は塩酸に対して塩基であるが、アンモニアに対しては酸として働く。
それに対し、酸性の水溶液では、酸が H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} を生じるので H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} の方が OH − {\displaystyle {\ce {OH^{-}}}} よりも多く、逆に塩基性の水溶液では塩基が OH − {\displaystyle {\ce {OH^{-}}}} を生じるので、 OH − {\displaystyle {\ce {OH^{-}}}} の方が H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} よりも多い。
酸性の水溶液と塩基性の水溶液を混ぜ合わせた時に起こる中和は、酸性の水溶液にある H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} と塩基性の水溶液にある OH − {\displaystyle {\ce {OH^{-}}}} が反応して水分子 H 2 O {\displaystyle {\ce {{H2O}}}} に変わる過程であると解釈できる。