ルイス構造式
孤立電子対は2電子、結合形成のために共有されている電子対は1電子として数える。このようにして数えた原子の価電子総数が、結合を作る前の遊離の電子の外殻電子数と異なっている場合には、その電子は分子生成によって電荷を得たことになり、+もしくは−の記号を付け電荷を表す。
「超原子価」も参照
第3周期元素以降の元素(原子番号11より大きい元素)は、オクテット以外の電子配置をとる可能性がある。リンや硫黄は、それぞれ3価あるいは2価をとり、リン酸や硫酸といったありふれた化合物にもオクテット則に従わないものが見られる。六フッ化硫黄のような物質は超配位という。
三ヨウ化物イオンの中心にあるヨウ素原子は、共有電子対2つと非共有電子対3つを持ち、合計10電子持っている。
リン酸のリン原子は10電子持っている。
硫酸の硫黄原子は12電子もっている。