塩素酸ナトリウム
工業的な主流は熱濃厚食塩水の電気分解である。電気分解時の陽極には食塩水電解用の寸法安定性電極、二酸化鉛、黒鉛、白金などの耐酸化性のものが必要である。温度とpHが重要であり、低温や高pH条件では次亜塩素酸ナトリウムが生じる。
Cl − + 3 H 2 O ⟶ ClO 3 − + 6 H + + 6 e − {\displaystyle {\ce {{Cl^{-}}+3H2O->{ClO3^{-}}+{6H^{+}}+6{\it {{e}^{-}}}}}}
工業的には廃れたが、熱濃厚水酸化ナトリウムに塩素を吹き込んでも得られる。
6 NaOH + 3 Cl 2 ⟶ NaClO 3 + 5 NaCl + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {6NaOH + 3Cl2 -> NaClO3 + 5NaCl + 3H2O}}}
実験室的には次亜塩素酸ナトリウムの加熱、さらし粉とナトリウム塩を反応させたのち、加熱することにより不均化して生成する。いずれの場合も水溶液のpHが収率に重大な影響を与える。
3 NaClO ⟶ NaClO 3 + 2 NaCl {\displaystyle {\ce {3NaClO -> NaClO3 + 2NaCl}}}
化学品の分類および表示に関する世界調和システム(GHS)における酸化性固体(区分2)に該当し、各国で貯蔵や運搬に規制がある(国連番号1495)。日本では船舶安全法や航空法によってGHSに基づく規制があり、また消防法に基づく危険物第1類に指定されている。日本国内では毒物及び劇物取締法に基づき、劇物に指定されている(昭和40年政令第2号)が、急性毒性や刺激性は、他の劇物ほど高くない。