ラウールの法則
ラウールの法則によると、溶液の蒸気圧p は純粋な溶媒蒸気圧p0 、溶媒および不揮発性溶質のモル分率をそれぞれ、χ0、 χ1 とすると、
p 0 − p p 0 = 1 − χ 0 = χ 1 {\displaystyle {\frac {p_{0}-p}{p_{0}}}=1-\chi _{0}=\chi _{1}}
となる。ここで、 Δ p = p 0 − p {\displaystyle \Delta p=p_{0}-p} は蒸気圧降下である。溶媒および不揮発性溶質の物質量をそれぞれ、n0、n1とすると、希薄溶液では n0 >> n1と見なしてよいから、
χ 1 = n 1 n 0 + n 1 ≅ n 1 n 0 {\displaystyle \chi _{1}={\frac {n_{1}}{n_{0}+n_{1}}}\cong {\frac {n_{1}}{n_{0}}}}
溶媒の質量W0 [kg]、モル質量をM0 [g/mol]とおくと(※電解質溶液においてはファントホッフの因子(英語版)を導入して補正)、
χ 1 = n 1 n 0 = n 1 M 0 1000 W 0 {\displaystyle \chi _{1}={\frac {n_{1}}{n_{0}}}={\frac {n_{1}M_{0}}{1000W_{0}}}}