電解精錬
電解精錬は水素よりもイオン化傾向の大きな金属であっても水素過電圧などの関係で陰極に析出させることが可能であるため亜鉛などの精製にも利用される。
陽極
Cu ⟶ Cu 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Cu->{Cu^{2+}}+2{\mathit {e}}^{-}}}}
Fe ⟶ Fe 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Fe->{Fe^{2+}}+2{\mathit {e}}^{-}}}}
Ni ⟶ Ni 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Ni->{Ni^{2+}}+2{\mathit {e}}^{-}}}}
Zn ⟶ Zn 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Zn->{Zn^{2+}}+2{\mathit {e}}^{-}}}}
陰極
Cu 2 + + 2 e − ⟶ Cu {\displaystyle {\ce {{Cu^{2+}}+2{\mathit {e}}^{-}->Cu}}}
通常、これを0.3V程度の電圧で長時間行う。