アインスタイニウム
https://web.archive.org/web/20100717154427/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Nils (2007). Textbook of Inorganic Chemistry (102nd ed.). Berlin: de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1
Seaborg, G.T., ed (23 January 1978). Proceedings of the Symposium Commemorating the 25th Anniversary of Elements 99 and 100. Report LBL-7701. http://www.escholarship.org/uc/item/92g2p7cd.pdf
アインスタイニウムは人工の、銀白色の放射性金属である。周期表ではアクチノイドのカリホルニウムの右、アクチノイドのフェルミウムの左、ランタノイドのホルミウムの下に配置されており、ホルミウムとは多くの類似した物理的および化学的特性を共有する。密度8.84 g/cmはカリホルニウムの密度(15.1 g/cm)より低く、ホルミウムの密度(8.79 g/cm)とほぼ同じであるが、アインスタイニウム原子はホルミウムよりもずっと重い。融点も比較的低く(860 °C)、カリホルニウム(900 °C)、フェルミウム(1527 °C)、ホルミウム(1461 °C)よりも低い。軟質金属であり体積弾性率はわずか15GPaであり、この値は非アルカリ金属の中で最も低いものの1つである。
周囲条件で二重六方構造で結晶化するより軽いアクチノイド、カリホルニウム、バークリウム、キュリウム、アメリシウムとは対照的にアインスタイニウムは空間群Fm3m、格子定数a = 575 pmの面心立方(fcc)対称性を持っていると考えられている。しかし、a=398pm、c=650pmの室温の六方アインスタイニウム金属の報告があり、300°Cに加熱するとfcc相に変換される。
酸化アインスタイニウム(III)(Es2O3)は硝酸アインスタイニウム(III)を燃焼させることにより得られた。これは無色の立方晶を形成し、最初に大きさが約30ナノメートルのマイクログラムの試料から特徴づけられた。この酸化物には他に単斜晶系や六方晶系の2つの相が知られている。特定のEs2O3相の形成は調製技術と試料の来歴に依存し、明確な相図はない。自己照射または自己発熱の結果として3つの相の間で相互変換が自然発生する可能性がある。六方相は酸化ランタン(III)とアイソタイプであり、EsイオンがOイオンの6配位群で囲まれている。
入手できるアインスタイニウムの毒性データのほとんどは動物の研究に基づいている。ラットが摂取すると血流にとどまるのは約0.01%だけである。血流から約65%は骨に行き、およそ50年間そこに残る。25%は肺に行き(生物学的半減期は約20年であるがこれはアインスタイニウムの同位体の短い半減期とは無関係である)、0.035%が睾丸にまたは0.01%が卵巣に行きアインスタイニウムがずっと留まる。摂取量の約10%は排泄される。骨表面におけるアインスタイニウムの分布は均一であり、プルトニウムの分布と同様である。