中和 (化学)
中和反応では、生成物のpHが必ず7になるとは限らない。強酸と強塩基の中和反応の場合、生成物のpHは7になる。例えば、強酸HClと強塩基NaOHは、反応して食塩水を生じる。
HCl + NaOH ⟶ H 2 O + NaCl {\displaystyle {\ce {HCl\ + NaOH -> H2O\ + NaCl}}}
H3OまたはOHの濃度の正味変化がないので、最終的なpHは7となる。
弱酸と強塩基の中和の場合、生成物のpHは7よりも大きくなる。例えば、弱酸 CH 3 COOH {\displaystyle {\ce {CH3COOH}}} と強塩基NaOHは、反応して水と Na + {\displaystyle {\ce {Na^+}}} 、 CH 3 COO − {\displaystyle {\ce {CH3COO^-}}} を生じる。
CH 3 COOH + NaOH ⟶ Na + + H 2 O + CH 3 COO − {\displaystyle {\ce {CH3COOH\ + NaOH -> Na^+\ + H2O\ + CH3COO^-}}}
Naは反応に関与しないイオンである。しかし、酢酸塩は弱塩基であり、水を加水分解してOHイオンを生成する。