強塩基
水酸化バリウム ( Ba ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}} )
水酸化ユウロピウム(II) ( Eu ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Eu(OH)2}}} )
水酸化タリウム(I) ( TlOH {\displaystyle {\ce {TlOH}}} )
グアニジン ( HN = C ( NH 2 ) 2 {\displaystyle {\ce {HN=C(NH2)2}}} )
金属の水酸化物の塩基強度は、金属イオンの電荷が小さく、イオン半径が大きいほど水酸化物イオンとの静電気力が弱くなり、強塩基となり水に対する溶解度および溶解度積も大きくなる。また塩基強度は金属の電気陰性度が小さいほどイオン結合性が強くなり大きくなる。 従って、金属アクアイオンの酸解離定数pKaは電荷をe、イオン半径をrとしてe/rとほぼ直線関係にあり、金属アクアイオンのpKaが大きく加水分解しにくいものほど、その金属の水酸化物は強塩基であることになる。
M n + ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + M ( OH ) ( n − 1 ) + ( aq ) {\displaystyle {\ce {{M^{n+}(aq)}+H2O(l)\ <=>\ {H^{+}(aq)}+M(OH)^{(n-1)+}(aq)}}}