水酸化ナトリウム
NaOH ( s ) ↽ − − ⇀ Na + ( aq ) + OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {NaOH (s) <=> Na^+ (aq) + OH^- (aq) ,}}} Δ H ∘ = − 44.51 kJ mol − 1 {\displaystyle \ \Delta H^{\circ }=-44.51{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
二酸化炭素を吸収する能力が強く、水溶液は実験室においてその吸収剤として用いられる。
2 NaOH + CO 2 ⟶ Na 2 CO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}}
市販の製品は多少の炭酸ナトリウムを含んでいる(空気中の二酸化炭素と反応して表面に生成されるものも含む)が、50 % (d = 1.52 g cm, 19 mol dm) 程度の濃厚水溶液では、炭酸ナトリウムはほぼ完全に沈殿しこれを含まない水溶液の調整が可能となるため、分析化学において中和滴定などに用いられる。
工業用にはフレーク状やビーズ状のものもあるが、通常まとまって使用する場面では 48 % 水溶液(工場出荷時の質量%)が流通しており、凝固点約 10 °C、沸点約 138 °C。