水酸化リチウム
固体はリチウムイオン及び水酸化物イオンよりなるイオン結晶であり、強塩基であるが他のアルカリ金属の水酸化物より溶解度が低く潮解性ではなく、塩基強度は低い。
水に溶かす際に発熱するが他のアルカリ金属水酸化物より発熱は少ない。
LiOH ( s ) ↽ − − ⇀ Li + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {LiOH(s)<=>{Li^{+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}} , Δ H ∘ = − 23.55 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-23.55{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
水溶液より析出する固相は一水和物であり、一水和物の溶解熱もやや発熱的である。一水和物は加熱及び、真空中で五酸化二リンの作用により脱水し無水物となる。