硫酸マンガン(II)
マンガン鉱石を精製する際は、通常、これを硫酸で処理して硫酸マンガン水溶液にすることにより精製する。この硫酸マンガン水溶液に炭酸ナトリウムを加えると炭酸マンガンの沈殿を生じる。沈殿した炭酸マンガンを煆焼すると、マンガン酸化物MnOxが得られる。5水和物は加熱により徐々に結晶水を失い、110°C付近で1水和物となる。1水和物は250°C付近から結晶水を失い、280°Cで無水物となる。無水物は744°Cで分解が始まり、酸化マンガン(Mn3O4)と硫酸ガス(SO3)を生じる。
実験室的製法のひとつとしては、二酸化マンガンと二酸化硫黄の反応による生成がある。
MnO 2 + SO 2 ⟶ MnSO 4 {\displaystyle {\ce {{MnO2}+ SO2 -> MnSO4}}}
硫酸マンガンは、ヒドロキノン製造やアニスアルデヒド製造などの、二酸化マンガンを酸化剤として使用する工業プロセスにおける副産物としても得ることができる 。
硫酸マンガンを過マンガン酸カリウムで酸化処理すると、乾電池の材料として用いられる二酸化マンガンが得られる。