アレニウスの式
アレニウスの式(アレニウスのしき、英: Arrhenius equation)は、スウェーデンの科学者スヴァンテ・アレニウスが1884年に提出した、ある温度での化学反応の速度を予測する式である。5年後の1889年、ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフによりこの式の物理学的根拠が与えられた。
反応の速度定数 k は
k = A exp  ( − E a R T ) {\displaystyle k=A\exp \left(-{\frac {E_{\mathrm {a} }}{RT}}\right)} A {\displaystyle A} :温度に無関係な定数(頻度因子) E a {\displaystyle E_{\mathrm {a} }} :活性化エネルギー(1molあたり) R {\displaystyle R} :気体定数 T {\displaystyle T} :絶対温度
で表される。活性化エネルギーEa の単位として、1モルあたりではなく1粒子あたりで考えると、
k = A exp  ( − E a k B T ) {\displaystyle k=A\exp \left(-{\frac {E_{\mathrm {a} }}{k_{\mathrm {B} }T}}\right)} k B {\displaystyle k_{\mathrm {B} }} :ボルツマン定数
と表すことも出来る。
活性化エネルギーはアレニウスパラメータとも呼ばれる。また指数関数部分 exp (-Ea /RT ) はボルツマン因子と呼ばれる。