水酸化アンモニウム
水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。
NH 3 + H 2 O ⟶ NH 4 + + OH − {\displaystyle {\ce {{NH3}+{H2O}->{NH4^{+}}+OH^{-}}}}
1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は:
K b {\displaystyle K_{b}} = [ NH 4 + ] [ OH − ] [ NH 3 ] = {\displaystyle {\ce {={\dfrac {[NH4^{+}][OH^{-}]}{[NH3]}}=}}} 1.8 × 10 − 5 {\displaystyle 1.8\times 10^{-5}}