化学平衡
化学平衡状態における、反応物のモル濃度積を分母とし、生成物モル濃度積を分子とした平衡状態での構成比を平衡定数(へいこうていすう、へいこうじょうすう、英: equilibrium constant)と呼ぶ。
質量作用の法則(化学平衡の法則)で説明できる系において、一般式
a 1 A 1 + a 2 A 2 + . . . + a n A n ⇌ b 1 B 1 + b 2 B 2 + . . . + b n B n {\displaystyle a_{1}\mathrm {A} ^{1}+a_{2}\mathrm {A} ^{2}+...+a_{n}\mathrm {A} ^{n}~\rightleftharpoons ~b_{1}\mathrm {B} ^{1}+b_{2}\mathrm {B} ^{2}+...+b_{n}\mathrm {B} ^{n}}
で表される可逆反応について、正反応 " ⇀ {\displaystyle \rightharpoonup } " と逆反応 " ↽ {\displaystyle \leftharpoondown } " の反応速度はそれぞれ、
正反応: v 1 = k 1 [ A 1 ] a 1 [ A 2 ] a 2 . . . [ A n ] a n {\displaystyle \,v_{1}=k_{1}[\mathrm {A} ^{1}]^{a_{1}}[\mathrm {A} ^{2}]^{a_{2}}...[\mathrm {A} ^{n}]^{a_{n}}}