セレン酸
セレン酸は水溶液中では強い二塩基酸として働き、一段目はほぼ完全解離、二段目はやや不完全となる点は硫酸と類似する。
H 2 SeO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + HSeO 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {H2SeO4(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ \ H3O^{+}(aq)\ +HSeO4^{-}(aq)\ }}} , pKa1 = -
HSeO 4 − ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + SeO 4 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HSeO4^{-}(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ \ H3O^{+}(aq)\ +SeO4^{2-}(aq)\ }}} , pKa2 = 1.70
二段階目の解離に関するエンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化は以下の通りである。解離に伴いエントロピーが減少するのは、電荷の増加に伴いイオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。