反応速度
となる。[A] = [A]0 - x、[B] = [B]0 - x であり、さらにlny - lnz = ln(y /z ) より2つの対数をまとめると次の積分系速度式が得られる。
ln  ( [ B ] / [ B ] 0 [ A ] / [ A ] 0 ) = ( [ B ] 0 − [ A ] 0 ) k 2 t {\displaystyle \ln \left({\frac {\mathrm {[B]/[B]_{0}} }{\mathrm {[A]/[A]_{0}} }}\right)=([\mathrm {B} ]_{0}-[\mathrm {A} ]_{0})k_{2}t}
2次反応では半減期は各時間の濃度に反比例して長くなる。初期濃度a の半分の濃度になる時間t50(すなわち、反応が50%まで進行する所要時間)は次の初期濃度a の関数で表される。
t 50 = 1 k a {\displaystyle t_{50}={\frac {1}{ka}}}
成分a とb との初期濃度が著しく相違し、 b ≫ a {\displaystyle b\gg a} の場合、2次速度式の微分方程式はさらに成分a の1次速度式に近似することができる。この場合の成分a の1次速度式の速度定数は擬1次速度定数(ぎいちじそくどていすう、pseudo-first order rate constant)と呼ばれる。