カリウム
単体の金属カリウムは消防法第2条第7項および別表第一第3類1号により第3類危険物に指定されている。また毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する。
カリウムは水と激しく反応し、水酸化カリウムと水素ガスを発生させる。
2 K ( s ) + 2 H 2 O ( l ) ⟶ 2 KOH ( aq ) + H 2 ↑ ( g ) {\displaystyle {\ce {2K(s) + 2H2O(l) -> 2KOH(aq) + H2 (^) (g)}}}
この反応は発熱反応であり、その発熱量は発生した水素を引火させるのに十分な熱量である。そのため、酸素存在下において爆発するおそれがある。また、反応によって生じる水酸化カリウムは皮膚に炎症を起こし、眼球角膜を不可逆的に破壊し、失明を引き起こすほどの強アルカリである。
カリウムの微細粒子は空気中において室温で発火し、加熱されれば塊状金属でも発火する。発火したカリウムに水をかけると、カリウムの密度は0.89 g/cmと水より軽いため、燃焼しているカリウムが水に浮かび大気中の酸素にさらに曝されることになり、また、水とカリウムの反応によって水素と反応熱が生成するため、カリウムによる火災はより一層悪化する。
過マンガン酸カリウム(KMnO4)は酸化剤や漂白剤、浄化物質として利用され、サッカリンの製造にも用いられる。塩素酸カリウム(KClO3)はマッチや爆薬に加えられる。臭化カリウム(KBr)は、以前は写真の定着剤や医薬品の鎮静剤として用いられていた。また、フェリシアン化カリウムやフェロシアン化カリウムも写真の作成に利用される。ヘキサフルオロケイ酸カリウム(K2SiF6)は琺瑯や陶器の釉薬、特殊ガラスなどの用途に利用される。ヨウ化カリウム(KI)は殺菌消毒薬などに使われる。
超酸化カリウムは橙色固体であり、持ち運び可能な酸素源として自給式ガスマスクに用いられる。気体の酸素よりも使用する容積が小さくて済むため、鉱山や潜水艦、宇宙船において呼吸のための酸素供給システムとしても広く用いられている。また、過酸化カリウムは二酸化炭素吸収剤として利用される。
4 KO 2 + 2 CO 2 ⟶ 2 K 2 CO 3 + 3 O 2 ↑ {\displaystyle {\ce {4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2 (^)}}}
ヘキサニトロコバルト(III)酸カリウム(K3[Co(NO2)6]、硝酸コバルトカリウムとも呼ばれる)はオーレオリンもしくはコバルトイエローと呼ばれる色の絵の具として用いられる。