ホウ酸
酸解離定数が小さいため、中和滴定曲線において当量点は不明瞭となり、塩基による中和滴定は困難であるが、エチレングリコールなどを加えるとエステルを形成し酸解離定数が大きくなり、中和滴定が可能となる。
H 3 BO 3 + 2 ( CH 2 OH ) 2 ⇄ H + + BO 4 ( CH 2 CH 2 ) 2 − + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {{H3BO3}+2(CH2OH)2\ \rightleftarrows \ {H^{+}}+{BO4(CH2CH2)2^{-}}+3H2O}}}
また、ホウ酸を純硫酸に溶解すると硫酸水素イオンと錯体を形成し、硫酸中で強酸として働く数少ない物質となる。
H 3 BO 3 + 6 H 2 SO 4 ⟶ 3 H 3 O + + B ( HSO 4 ) 4 − + 2 HSO 4 − {\displaystyle {\ce {{H3BO3}+6H2SO4->{3H3O^{+}}+{B(HSO4)4^{-}}+2HSO4^{-}}}}