ナトリウム
ナトリウムという名称は、天然炭酸ソーダを意味するギリシャ語の νίτρον、あるいはラテン語の natron(ナトロン)に由来するといわれている。
ドイツ語では Natrium、英語では sodium と呼ばれる。いずれも近代にラテン語として造語された単語である(現代ラテン語では natrium が使われる)。日本ではドイツ語から輸入され、ナトリウムという名称が定着した。元素記号はドイツ語からNaになった一方、IUPAC名は英語から sodium とされている。
日本では、医薬学や栄養学などの分野でソジウム(ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm])ともいう。工業分野では(特に化合物中において)ソーダ(曹達)と呼ばれている。
水と反応して水素を発生させながら水酸化ナトリウム(NaOH)になる。
2 Na + 2 H 2 O ⟶ 2 NaOH + H 2 {\displaystyle {\ce {2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2}}}
空気中での反応性は高く、乾いた空気中でも速やかに酸化され、金属光沢を失う。
4 Na + O 2 ⟶ 2 Na 2 O {\displaystyle {\ce {4Na + O2 -> 2Na2O}}}
さらに放置すると、空気中の二酸化炭素と反応して、最終的に炭酸ナトリウムになる。
Na 2 O + CO 2 ⟶ Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Na2O + CO2 -> Na2CO3}}}
単体を水素と熱すると、水素化ナトリウムが生じる。
2 Na + H 2 ⟶ 2 NaH {\displaystyle {\ce {2Na + H2 -> 2NaH}}}
水に固体ナトリウムを投げ込むと、水分子との接触によってナトリウム原子から電子が飛び出し、周囲の水に溶媒和され藍色を呈する。突然に電子を失ったナトリウム陽イオンは、互いに近接しているため、クーロン力の大きな反発を受け爆発的に離散する(クーロン爆発)。陽イオン単位で離散したナトリウムは、水との接触面積が大きいため水との反応が進み、気体の水素が発生する。このときの反応熱によって水素ガスが空気中の酸素と反応して爆発を起こす。