反応次数
反応次数(HgCl2は1、C2O4は2)は化学反応の量的関係(HgCl2:C2O4=2:1)とは異なる。反応速度式は実験によってのみ決められる実験式である。反応速度を解析することによって、反応機構を知ったり、律速段階(英語版)を決めることができるようになる。
素反応 (英語版)のそれぞれの物質の反応次数は反応式の量的関係に一致する。ゆえに、反応式の係数の和は全体の反応次数に等しい。しかし多段階反応については化学反応式の係数に必ずしも等しいとは限らない。
多くの反応においてそれぞれの物質の反応次数は正の整数をとることが多いが、0だったり、分数だったり、負の数であることもある。
反応速度が反応物の濃度の冪乗で表されない場合、反応次数が定義できない。例えば、吸着された物質との反応(英語版)では、反応次数が定義できない。この場合の反応速度式は以下の通り。
r = k K 1 K 2 C A C B ( 1 + K 1 C A + K 2 C B ) 2 . {\displaystyle r=k{\frac {K_{1}K_{2}C_{A}C_{B}}{(1+K_{1}C_{A}+K_{2}C_{B})^{2}}}.\,}