酸化クロム(III)
天然に産出するCr2O3はエスコライトと呼ばれ、クロムに富んだ透閃石スカルン中、変成された珪石、緑泥石の脈中に見出される。また、コンドライト隕石のまれな成分としても存在する。この鉱物はフィンランドの地質学者ペンティ・エーリス・エスコラにちなんで名付けられた。
その高い安定性のため、酸化クロム(III)は一般的に顔料に用いられる。水和酸化クロムはビリジアンと呼ばれる澄んだ青緑色の顔料である。また、「クロムグリーン」、”institutional green”という着色料としてペンキ、インク、ガラスにも用いられる。次の反応のように、酸化クロム(III)は磁性顔料である酸化クロム(IV)の前駆体である。
Cr 2 O 3 + 3 CrO 3 ⟶ 5 CrO 2 + O 2 {\displaystyle {\ce {Cr2O3\ + 3CrO3 -> 5CrO2\ + O2}}}
また、硬いためバフ研磨機や革砥の研磨剤としても利用される。この目的のためにワックスで固めたものは、しばしば青棒と呼ばれて市販されている。
酸化クロム(III)は両性酸化物である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H2O)6] となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン(CrO2または[Cr(OH)6])となる。炭素またはアルミニウムの微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、二酸化炭素または酸化アルミニウムが生じる。
Cr 2 O 3 + 2 Al ⟶ 2 Cr + Al 2 O 3 {\displaystyle {\ce {Cr2O3\ + 2Al -> 2Cr\ + Al2O3}}}
塩素および炭素と共に加熱すると塩化クロム(III)を与える。
Cr 2 O 3 + 3 Cl 2 + 3 C ⟶ 2 CrCl 3 + 3 CO {\displaystyle {\ce {Cr2O3\ + 3Cl2\ + 3C -> 2CrCl3\ + 3CO}}}
空気中で酸化クロム(III)と他の金属酸化物を酸化するとクロム酸塩が得られる。
2 Cr 2 O 3 + 4 MO + 3 O 2 ⟶ 4 MCrO 4 {\displaystyle {\ce {2 Cr2O3\ + 4MO\ + 3O2 -> 4MCrO4}}}