キルヒホッフの法則 (反応熱)
温度 T1、圧力 P における反応物のエンタルピーを H(reactants;T1, P) とし、温度 T2、圧力 P における生成物のエンタルピーを H(products;T2, P) とする。エンタルピーは状態量なので、この反応物と生成物とのエンタルピー差 ΔH は一意に定まり、途中の経路には依存しない。それゆえ、温度 T1 の定温定圧条件下で反応させた後に、生成物を定圧条件下で温度 T1 から T2 まで加熱したときのエンタルピー変化
Δ H = H ( products ; T 2 , P ) − H ( reactants ; T 1 , P ) = [ H ( products ; T 2 , P ) − H ( products ; T 1 , P ) ] + [ H ( products ; T 1 , P ) − H ( reactants ; T 1 , P ) ] = ∫ T 1 T 2 C P ( products ; T , P ) d T + Δ r H ( T 1 , P ) {\displaystyle {\begin{aligned}\Delta H&=H({\text{products}};T_{2},P)-H({\text{reactants}};T_{1},P)\\&=\left[H({\text{products}};T_{2},P)-H({\text{products}};T_{1},P)\right]+\left[H({\text{products}};T_{1},P)-H({\text{reactants}};T_{1},P)\right]\\&=\int _{T_{1}}^{T_{2}}C_{P}({\text{products}};T,P)\,\mathrm {d} T+\Delta _{\text{r}}H(T_{1},P)\end{aligned}}}