二炭化リチウム
研究室においては、アセチレンを-40°Cで、アンモニア中、リチウムの水溶液で処理することにより、Li2C2・C2H2・2NH3の付加物が得られる。これを室温の水素流の中で分解すると、二炭化リチウムの白色粉末が得られる。
C 2 H 2 + 2 Li ⟶ Li 2 C 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {C2H2 + 2Li -> Li2C2 + H2}}}
この方法で作られたサンプルは、通常、結晶性が低い。結晶サンプルは、融解リチウムとグラファイトを1000°C以上で反応させることにより得られる。二酸化炭素と融解リチウムの反応でも生成する。
10 Li + 2 CO 2 ⟶ Li 2 C 2 + 4 Li 2 O {\displaystyle {\ce {10Li + 2CO2 -> Li2C2 + 4Li2O}}}
他の方法としては、金属リチウムをエチレン蒸気中で加熱することでもできる。
6 Li + C 2 H 4 ⟶ Li 2 C 2 + 4 LiH {\displaystyle {\ce {6Li + C2H4 -> Li2C2 + 4LiH}}}
加水分解されると、アセチレンを形成する。
サンプルを燃やして生じた二酸化炭素をリチウムと反応させるものや炭素を含むサンプルを直接金属リチウムと反応させるもの等、方法にはいくつかあるが、結果は同じで、二炭化リチウムが生じる。その後、これをアセチレンやベンゼン等の、質量分析に利用しやすい分子種を作るのに用いる。同時に窒化リチウムも生じ、これは水素化するとアンモニアとなり、アセチレンガスの不純物となる。