リン酸
12, pK a2 = 7.21, pK a3 = 12.67(各 25 °C)となる。1 段目はやや強く解離し 0.1 mol/dm の水溶液では電離度は約 0.27 であり、3 段目の解離はきわめて弱く、中和滴定曲線でも第三当量点は現れない。
pK a の値からも分かるように、オルトリン酸の共役塩基は幅広い水素イオン指数(pH)に渡って存在することができる。この性質を利用し、リン酸塩としたものが緩衝溶液に用いられている。リン酸塩類は生物学の分野においても多々登場しており、特に DNA や RNA、アデノシン三リン酸などのリン酸化された糖がよく知られている。詳細については記事リン酸塩を参照のこと。
酸解離に関する標準エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化の値が報告されており、解離に伴いエントロピーの減少がおこるのは、電荷の増加に伴ってイオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。
リン酸塩としたものが食品添加物として用いられている。リン酸塩が身体に与える影響について、様々な議論が交わされている。
リン酸は窒素、カリウムと伴に肥料の三要素であり(植物との関係については後述)、量的には肥料としての消費量が圧倒的に多い。リン鉱石を硫酸で処理してリン酸を可溶性とした過リン酸石灰が最も多く生産されているが、硫酸イオンを含まず、リン酸の含量の多い重過リン酸石灰も普及している。
C a 5 O H ( P O 4 ) 3 + 7 H 3 P O 4 ⟶ 5 C a ( H 2 P O 4 ) 2 + H 2 O {\displaystyle {\rm {Ca_{5}OH(PO_{4})_{3}+7H_{3}PO_{4}\longrightarrow 5Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}}