王水
王水は、主に最高品質(99.999%)の金の精製法であるウォールウィル法(英語版)に使われる電解質である塩化金酸の製造に使用される。
また、多くの金属を溶解できることから、分析化学での試料調製・貴金属塩の製造・ガラス器具の精密洗浄などに用いられる。そのほか、電子部品や装飾品の加工くずなどから貴金属を回収する時にも使われる。
成分間の分解を引き起こす反応により、王水はすぐにその効果を失うため、通常は使用直前に調製される。
地域の規制により異なる場合もあるが、王水は十分に中和することで下水に流すことができる。溶存金属による汚染がある場合は、中和された溶液を廃棄するために収集する必要がある。
白金についても金と同様の反応式を書くことができる。金と同様に、酸化反応は、窒素酸化物として一酸化窒素または二酸化窒素のいずれかを用いて記述できる。
Pt ( s ) + 4 NO 3 − ( aq ) + 8 H + ( aq ) ⟶ Pt 4 + ( aq ) + 4 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{Pt(s)}+{4NO3^{-}(aq)}+8H+(aq)->{Pt^{4+}(aq)}+{4NO2(g)}+4H2O(l)}}}
3 Pt ( s ) + 4 NO 3 − ( aq ) + 16 H + ( aq ) ⟶ 3 Pt 4 + ( aq ) + 4 NO ( g ) + 8 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{3Pt(s)}+{4NO3^{-}(aq)}+16H+(aq)->{3Pt^{4+}(aq)}+{4NO(g)}+8H2O(l)}}}
酸化された白金イオンは、塩化物イオンと反応して、塩化白金酸イオンになる。
Pt 4 + ( aq ) + 6 Cl − ( aq ) ⟶ PtCl 6 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {{Pt^{4}+(aq)}+{6Cl^{-}(aq)}->PtCl6^{2-}(aq)}}}
しかし実際には白金と王水との反応はより複雑であることが実験的な証拠から判明している。最初の反応では、テトラクロリド白金(II)酸 (H2PtCl4) と塩化ニトロソ白金 ((NO)2PtCl4) の混合物が生成される。