塩化水素
塩化水素は水素と塩素の反応で得る。
H 2 + Cl 2 ⟶ 2 HCl {\displaystyle {\ce {H2 + Cl2 -> 2HCl}}}
もしくは塩化ナトリウムと濃硫酸の反応によって得ることができる。この反応では、濃硫酸が塩化水素より強酸であり、かつ、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。
NaCl + H 2 SO 4 ⟶ NaHSO 4 + HCl {\displaystyle {\ce {NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl}}}
塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素
工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素と塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る(イオン交換膜法)。近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。
RH + Cl 2 ⟶ RCl + 2 HCl {\displaystyle {\ce {RH + Cl2 -> RCl + 2HCl}}}
(R:アルキル基、ビニル基など)
塩化水素ガス(塩酸分は除く)の2012年度日本国内生産量は 98,401 t、消費量は 92,939 t である。
自然には火山活動などで発生する。ルブラン法が炭酸ナトリウム(炭酸ソーダ)生成の主な方法であった頃はこのガスが問題となっていた。