塩化亜鉛
あるいは工業的には無水塩化亜鉛は亜鉛と塩化水素から以下の反応で生成する 。
Zn + 2 HCl ( g ) ⟶ ZnCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {Zn\ + 2HCl(g) -> ZnCl2(s)\ + H2(g)}}}
用途はめっきの際の表面清浄剤、羊毛の難燃性処理、にかわ製造、防腐剤などあるいはマンガン乾電池の電解液に使われる。
はんだ付けの際、融剤として用いられる。これは塩化亜鉛の水溶液が加水分解されて酸性を示し、金属酸化物を溶かしやすいことと、はんだ付けの温度では蒸発してしまうことがないからである。
塩化亜鉛の微粉末(ヒューム)は刺激性であり、眼、呼吸器あるいは皮膚を刺激する。ヒュームを大量に吸引するとチアノーゼを起こす 。水生生物に対して毒性が強い。
また寒剤にもなり、塩化亜鉛/氷 を51:49で混合すると、−62 °Cと低温になる。