海水電池
この電池は、安定した保存のために、電槽中に鹹水が入っていない状態で保存されている。 使用する時には、鹹水を注入することで、起電力が発生する。 この仕組みから自明なように、海水電池は、一次電池であり、発電はできるが充電はできない。
電極として、カソード(正極)には、例えば、小形で軽量の塩化銀 A g C l {\displaystyle {\rm {AgCl}}} が、アノード(負極)にはマグネシウム M g {\displaystyle {\rm {Mg}}} やリチウム L i {\displaystyle {\rm {Li}}} またはそれらの合金が、それぞれ用いられる。 なお、カソードにはペルオキソ二硫酸カリウム(過硫酸カリウム) K 2 S 2 O 8 {\displaystyle {\rm {K_{2}S_{2}O_{8}}}} ・塩化銅 C u C l 2 {\displaystyle {\rm {CuCl_{2}}}} ・塩化鉛 P b C l 2 {\displaystyle {\rm {PbCl_{2}}}} も用いられ得る。 これらの電極が電解液である鹹水に浸されている。
マグネシウム海水電池は電解液に有害物質を用いずに発電できる。 また、材質のマグネシウム M g {\displaystyle {\rm {Mg}}} 自体は、地球上に豊富に存在するので枯渇の懸念が薄く、標準状態下では安定した物質であり、貯蔵できる。
他の一次電池と比較すると、耐圧性に優れ、長期間に亘って安定した出力を得られる。
Mg + 2 H 2 O ⟶ Mg ( OH ) 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {{Mg}+ 2H2O -> {Mg(OH)2}+ H2}}}
この式から分かるように、海水電池に備えられた排出口はこの負極で発生する水素H2 を逃がすために作られている。
また、発生した水素H2 の一部は、電解液中で電流を阻害し、電子H を放出して水素イオンH となる。 この電解分極は電圧降下を引き起こす。