中和 (化学)
水酸化ナトリウム (NaOH) や水酸化カリウム (KOH)、水酸化マグネシウム (Mg(OH)2)、水酸化カルシウム (Ca(OH)2) 等がよく知られている。1族の金属を含むアルカリは非常に水に溶けやすいが、2族の金属を含むアルカリはあまり溶けない。アルカリ土類金属の水酸化物は不溶性であるとする文献もあるほどである。
水中で水酸化物イオンを生成するために、アルカリは次のようにイオンに解離する。
NaOH ⟶ Na + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {NaOH -> Na^{+}(aq)\ + OH^{-}(aq)}}}
しかし、アルカリは、アルカリ金属やアンモニウムイオン ( NH 4 + ) {\displaystyle {\ce {(NH4^{+})}}} 、アミン(NHxラジカル)等の陽イオンに炭酸塩 ( CO 3 2 − ) {\displaystyle {\ce {(CO3^{2-})}}} が結合した物質を含むより広い定義が用いられることもある。このような定義の場合、 Li 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Li2CO3}}} 、 Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Na2CO3}}} 、 ( NH 4 ) 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {(NH4)2CO3}}} 等もアルカリである。
中和(ちゅうわ)は、酸と塩基(アルカリ)が塩と水を成する化学反応である。ほとんどの場合、同時に水が生成する。アレニウスの酸と塩基の中和は、必ず水と金属塩を生成する。
多くの場合、中和反応は発熱反応である。例えば、水酸化ナトリウムと塩酸の反応である。しかし、炭酸水素ナトリウムと酢酸の中和のように吸熱反応となる中和反応も存在する。
中和反応は、その結果必ずpHが7になるというものではない。最終的なpHは反応物の酸と塩基の強さによって変わる。