半反応式
酸性条件および塩基性条件における半反応式を考えることもできる。酸性および塩基性電解質が酸化還元反応に関与する場合など、それが必要である場合もある。 この電解質の存在により、原子と電荷のつりあいをとるのがより難しくなることもある。つりあいをとるには、半反応式の両辺に原子と電荷がつりあうまで H2O, OH, e, H を追加する。
次の半反応式を考える。
PbO2 → PbO
OH, H2O, e を用いて原子数と電荷を釣り合わせると、反応が水溶液中で起こると仮定した上での塩基性条件下の半反応式が得られる。
2e + H2O + PbO2 → PbO + 2OH
再度、次の半反応式を考える。
PbO2 → PbO
H, H2O, e を用いて原子数と電荷を釣り合わせると、反応が水溶液中で起こると仮定した上での酸性条件下の半反応式が得られる。
2e + 2H + PbO2 → PbO + H2O
両辺で原子と電荷がどちらも釣り合っていることを確認されたい。
酸性および塩基性条件では半反応式に H または OH が含まれる場合でも、多くの場合では全反応式には二つのイオンが結合して水 H2O のみが得られる。
H + OH → H2O