反応速度
反応速度定数をk2 として、時間t におけるAの濃度[A]またはBの濃度[B]の反応速度式をたてると
d [ A ] d t = d [ B ] d t = − k 2 [ A ] [ B ] {\displaystyle {\frac {\mathrm {d[A]} }{\mathrm {d} t}}={\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}=-k_{2}[\mathrm {A} ][\mathrm {B} ]}
となる。Aの初濃度を[A]0、Bの初濃度を[B]0とし、時間tののちx mol/dm3が反応したとする。すると生成物Cの生成速度dx /dt は[A]および[B]に比例する。また[A] = [A]0 - x 、[B] = [B]0 - x であるから
d [ A ] d t = d [ B ] d t = − d x d t {\displaystyle {\frac {\mathrm {d[A]} }{\mathrm {d} t}}={\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}=-{\frac {\mathrm {d} x}{\mathrm {d} t}}}
となり、生成物Cの生成速度式は
d x d t = k 2 ( [ A ] 0 − x ) ( [ B ] 0 − x ) {\displaystyle {\frac {\mathrm {d} x}{\mathrm {d} t}}=k_{2}([\mathrm {A} ]_{0}-x)([\mathrm {B} ]_{0}-x)}