硫酸塩
硫酸は2価のオキソ酸であり、硫酸塩は正塩 (M2SO4; MSO4)、水素塩 (MHSO4)、塩基性塩に分類される。また複塩も形成し、タットン塩 (M2M(SO4)2・6H2O) やミョウバン類 (MM(SO4)2・12H2O) などが知られている。
いずれの硫酸塩でも硫酸イオンは、正四面体構造を取り、S–O間距離は149 pm(1.49オングストローム)であり、水和物結晶では水分子が配位していることも多い。
ほとんどすべての金属元素と安定な塩を形成する。バリウム塩、ストロンチウム塩、鉛(II)塩、カルシウム塩、銀(I)塩が水に難溶である以外は、硫酸塩は多くの場合水に溶けやすく、多くの場合硫酸水素塩は正塩に比べて水に対する溶解度が大である。一方、塩基性塩の多くは溶解度が低い。
また正塩のタリウム(I)塩、カリウム塩は無水塩が安定ではあるが、多くの場合には安定な水和物結晶を生成することが知られており、一般的に2価の金属塩は6ないしは7水和物が安定であり、3価の金属塩はさらに多価の水和物を形成する。
硫酸は比較的弱い酸化力を持つため不動態を形成し反応しないこともあるが、多くの場合、金属の酸化物、水酸化物、炭酸塩は硫酸に溶解し硫酸塩となる。
揮発性の酸を成分に持つ塩化物,硝酸塩も過剰の硫酸と加熱すると,それぞれ HCl,NO2 を発生して分解し硫酸塩に変化する。