過塩素酸
水溶液は安定であり60 % (d=1.54g cm, 9.2 mol dm) あるいは70 % (d=1.67g cm, 11.6mol dm) 水溶液も市販されている。ラマンスペクトルにより70 %程度の濃度までは完全に電離していることが示され、電離状態の過塩素酸イオン (ClO−4) は安定であるといえる。また72.5 %の水溶液は共沸混合物となり、203 °Cで沸騰する。
過塩素酸水溶液は希硫酸と類似の性質を示し、室温では不揮発性であり、希薄な水溶液でも放置により濃縮され、衣服に付いたまま放置すると穴があく点などは希硫酸と同様である。
70 %程度以下の水溶液は酸化作用をほとんど持たずイオン化傾向が水素より大きな金属と反応し水素を発生させるが、過塩素酸はほとんど還元されない。70 %以上の過塩素酸と発煙硝酸の混合物は強い酸化作用を示し、分析化学において有機物の酸化分解に用いられる。
水溶液中における酸解離定数は直接測定することが不可能であるが、非水溶媒中における幾つかの酸の酸解離定数を水溶液中のものと比較することにより推定されている。
HClO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + ClO 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HClO4(aq)\ +H2O(l)\rightleftarrows H3O^{+}(aq)\ +ClO4^{-}(aq)}}} , pKa = -8.6 or -9.9