塩化銀(I)
水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10 である。溶解度積は以下の通りである。
AgCl ⇄ Ag + ( aq ) + Cl − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {AgCl\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +Cl^{-}(aq)\ ,}}} K s p = 1.6 × 10 − 10 {\displaystyle K{\rm {{sp}=1.6\times 10^{-10}}}}
配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ
AgCl + 2 S 2 O 3 2 − ⇄ [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3 − + Cl − {\displaystyle {\ce {{AgCl}+2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows \ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ +Cl^{-}}}}
AgCl + 2 CN − ⇄ [ Ag ( CN ) 2 ] − + Cl − {\displaystyle {\ce {{AgCl}+2CN^{-}\ \rightleftarrows \ [Ag(CN)2]^{-}\ +Cl^{-}}}}