イオン化エネルギー
アルカリ金属などでIEが低く、貴ガスに近づくにつれ値が高まる傾向があることは前述のとおりだが、ベリリウムとホウ素、窒素と酸素などではその傾向が少しだけ逆転している。この理由については原子軌道やフントの規則を考慮する必要がある。
窒素原子と酸素原子を例に考える。二つの電子配置は次の表のようになる。(IEの単位はeV)
N : 1s 2s 2p IE:14.53, IE :29.60
O : 1s 2s 2p IE:13.61, IE :35.12
窒素原子より酸素原子のほうが第一イオン化エネルギーが小さいのは、2p軌道に入る4個目の電子が三重に縮重したp軌道のいずれかの軌道に異なるスピンをもって入り、電子間の静電的な反発エネルギーが電子を不安定にするためである。
ちなみに、第2イオン化エネルギーの場合は、どちらも区別のつかない2p軌道からひとつずつ取り去るので、有効核電荷が大きい酸素原子のほうがIEは大きくなる。このことは他の周期でもみられる。
また電気陰性度(マリケンの電気陰性度)は、電子親和力とイオン化エネルギーの相加平均であるが、前者に比べ後者のほうがかなり大きいため、電気陰性度はほぼイオン化エネルギーに比例する。
イオン化エネルギー(イオンかエネルギー、英語: ionization energy、電離エネルギー、イオン化ポテンシャルとも言う)とは、原子、イオンなどから電子を取り去ってイオン化するために必要な最小のエネルギー。ある原子がその電子をどれだけ強く結び付けているのかの目安である。
気体状態の単原子(または分子の基底状態)の中性原子から取り去る電子が1個目の場合を第1イオン化エネルギー(IE)、2個目の電子を取り去る場合を第2イオン化エネルギー(IE)、3個目の電子を取り去る場合を第3イオン化エネルギー(IE)・・・(以下続く)と言う。単にイオン化エネルギーといった場合、第1イオン化エネルギーのことを指すことがある。
M ( g ) → M + ( g ) + e − {\displaystyle {\rm {M(g)\rightarrow M^{+}(g)+e^{-}}}} IE
M + ( g ) → M 2 + ( g ) + e − {\displaystyle {\rm {M^{+}(g)\rightarrow M^{2+}(g)+e^{-}}}} IE
M 2 + ( g ) → M 3 + ( g ) + e − {\displaystyle {\rm {M^{2+}(g)\rightarrow M^{3+}(g)+e^{-}}}} IE
イオン化エネルギーの一般的な傾向は、s軌道とp軌道の相対的エネルギーとともに、電子の結合に対する有効核電荷の効果を考えることによって説明できる。
原子核の正電荷が増すにつれ、与えられた軌道にある負に荷電した電子はより強いクーロン引力を受け、より強く保持される。