熱力学
熱力学第零法則 系 A と B, B と C がそれぞれ熱平衡ならば、A と C も熱平衡にある。
熱力学第一法則(エネルギー保存則) 系(閉鎖系)の内部エネルギー U の変化 dU は、外界から系に入った熱 δQ と外界から系に対して行われた仕事δW の和に等しい。 d U = δ Q + δ W . {\displaystyle dU=\delta {}Q+\delta {}W.} さらに一般に、外界と物質を交換しうる系(開放系)では、外界から系に物質が流入することによる系のエネルギーの増加量 δZ も加わることになる。 d U = δ Q + δ W + δ Z . {\displaystyle dU=\delta {}Q+\delta {}W+\delta {}Z.}
熱力学第二法則 熱を低温の物体から高温の物体へ移動させ、それ以外に何の変化も起こさないような過程は実現不可能である。