オニウム化合物
特に水素化物 XHn がプロトン化して生ずるイオン XHn+1 を指す場合が多く、オキソニウムイオン H3O あるいはアンモニウムイオン NH4 などが典型的な例である。
ニクトゲン、カルコゲン、およびハロゲンの水素化合物は孤立電子対を持ち、ブレンステッド塩基として働き、配位結合によるプロトン化によりオニウムイオンを生成する。
NH3 + H → NH4 (アンモニウム)
PH3 + H → PH4 (ホスホニウム)
H2O + H → H3O (オキソニウム)
H2S + H → H3S (スルホニウム)
HF + H → H2F (フルオロニウム)
HCl + H → H2Cl (クロロニウム)
これらの中で孤立電子対を一個しか持たないアンモニアは比較的塩基性が強く、4個の水素原子に正電荷が分散するアンモニウムイオンは比較的安定であるが、孤立電子対の数が増大するにつれ水素原子の数は減少するのに伴い塩基性は減少し、 NH3 > H2O > HF となる。