水酸化カドミウム
無色の片状結晶または無定形の固体粉末である。
同質異像の構造が存在し、六方晶系のβ型が最も安定であるが、アルキルカドミウムの加水分解により得られるγ型のものは単斜晶系である。ほかにグルコースの存在下、硝酸カドミウムの加水分解により得られるα型の二重層構造のものも存在する。
水には極僅かにしか溶解せず、希酸およびアンモニウム塩水溶液に容易く溶解する。その溶解度積は以下の通りである。イオン半径が亜鉛より大きいため溶解度積は水酸化亜鉛よりやや大きく、塩基性もやや強い。
Cd ( OH ) 2 ⇄ Cd 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Cd(OH)2\ \rightleftarrows \ Cd^{2+}(aq)\ +2OH^{-}(aq)\ ,}}} K s p = 2.8 × 10 − 14 {\displaystyle \ K_{\rm {sp}}=2.8\times 10^{-14}}
水酸化亜鉛と異なり希アルカリ水溶液にはほとんど溶解しないが、熱濃アルカリ水溶液には溶解してカドミウム酸塩を生じる。例えば5 mol dm^{−3}水酸化ナトリウム水溶液100cm^{3}には25°Cで0.13 g溶解する。
Cd ( OH ) 2 + 2 OH − ⇄ [ Cd ( OH ) 4 ] 2 − {\displaystyle {\ce {Cd(OH)2\ +2OH^{-}\ \rightleftarrows \ [Cd(OH)4]^{2-}}}}
アンモニア水には錯体を生成して溶解する。
Cd ( OH ) 2 + 4 NH 3 ⟶ [ Cd ( NH 3 ) 4 ] 2 + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {Cd(OH)2\ + 4NH3 ->\ [Cd(NH3)4]^{2+}\ + 2OH^-}}}
200°C程度の加熱により分解し、水を失って酸化カドミウムになる。
Cd ( OH ) 2 ⟶ CdO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Cd(OH)2 -> CdO\ + H2O}}}
↑ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
1 2 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1977年
↑ H. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一 共訳 『イオン平衡 -分析化学における-』 化学同人、1989年
↑ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
1 2 『化学大辞典』 共立出版、1993年