臭化ナトリウム
臭化ナトリウムの水溶液に、酸化還元電位が高く、より酸化作用の強い気体塩素を吹き込むと臭素が生成する。
2 NaBr + Cl 2 ⟶ 2 NaCl + Br 2 {\displaystyle {\ce {2NaBr\ + Cl2 -> 2NaCl\ + Br2}}}
臭化ナトリウムと強酸を混ぜると、揮発性の臭化水素が生成する。この反応はより酸性度の高い濃硫酸を用いるとより進行しやすいが、生成した臭化水素の酸化を避けるため、リン酸が用いられる。
NaBr + H 3 PO 4 ⟶ HBr + NaH 2 PO 4 {\displaystyle {\ce {NaBr\ + H3PO4 -> HBr\ + NaH2PO4}}}
有機塩素化合物を有機臭素化合物誘導体に転化する求核剤として、有機合成で広く使われる。
NaBr + RCl ⟶ RBr + NaCl {\displaystyle {\ce {NaBr\ + RCl -> RBr\ + NaCl}}}