塩化銀(I)
AgCl + 2 NH 3 ⇄ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + Cl − {\displaystyle {\ce {{AgCl}+2NH3\ \rightleftarrows \ [Ag(NH3)2]^{+}\ +Cl^{-}}}}
となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。
AgCl + Cl − ⇄ [ AgCl 2 ] − {\displaystyle {\ce {{AgCl}+Cl^{-}\ \rightleftarrows \ [AgCl2]^{-}}}}
また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている。
AgCl + Ag + ⇄ [ Ag 2 Cl ] + {\displaystyle {\ce {{AgCl}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag2Cl]^{+}}}}
[ Ag 2 Cl ] + + Ag + ⇄ [ Ag 3 Cl ] 2 + {\displaystyle {\ce {{[Ag2Cl]^{+}}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag3Cl]^{2+}}}}
感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。
塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 °Cで融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。