酸化バリウム
合成化学において、塩基、乾燥剤として用いられる。
水と反応して水酸化バリウムになる。この反応は酸化カルシウムよりもさらに激しく、発熱量も大きい。
BaO + H 2 O ⟶ Ba ( OH ) 2 , {\displaystyle {\ce {BaO\ + H2O -> Ba(OH)2\ ,}}} Δ H = − 105.4 k J m o l − 1 {\displaystyle \Delta H=-105.4{\rm {kJmol^{-1}}}}
他の水溶性バリウム化合物と同様に、水溶液には毒性があり、また塩基性による腐食性がある。
空気中あるいは酸素中での加熱により過酸化バリウムを生成し、さらに800°C以上の高温では分解して再び酸化バリウムに戻る。