電解質
電解液に二本の電極を入れて電圧をかけると、電解液は電気を通す。通常、裸の電子は電解質を通ることはできないが、代わりに、陰極では陰極から電子を受け取る反応すなわち還元反応が、また陽極では陽極に電子を奪われる化学反応すなわち酸化反応が起こる。この結果、陰極の回りに負の電荷の雲が発達し、陽極の回りには正の電荷が蓄積する。電解液の中のイオンはこれらの電荷を中和するように移動し、反応が継続し電気が流れ続けるのである。
例えば、食塩(塩化ナトリウム)の希薄水溶液においては、陰極の反応は次の通り。
2 H2O + 2 e → 2 OH + H2
こうして、水素ガスが泡になって発生する。一方陽極での反応は次の通り。
2 H2O → O2 + 4 H + 4 e
および
2 Cl → Cl2 + 2 e
こうして、酸素および塩素が放出される。
正の電荷を持つナトリウムイオンNaは陰極へ移動し、そこにあるOHの負の電荷を中和する。そして負の電荷を持つ塩化物イオンClは陽極へ移動し、そこにあるHの正の電荷を中和する。電解質から生み出されるこれらのイオンが無いと、電極の周りの電荷が電子の流れを妨げる。なぜなら、HとOHの水中の拡散は、はるかに数が多い塩のイオンの移動よりも少ないからである。
電解質の導体は、金属-電解質界面での化学反応が有益な効果を生むような電子機器に用いられる。