硝酸
硝酸は好気性菌によって生物の屍骸等からアンモニア、亜硝酸を経て生成される。さらに嫌気性菌によって窒素等に分解され空気中等に放出されていく。なお、アクアリウムの生態系において嫌気性菌の発生は困難であり、水槽中に硝酸が分解されないまま溜まっていくので、高濃度となる以前の適度な水換えが必要となる。ただし一般的に、アクアリストにとって硝酸はアンモニアや亜硝酸との比較において毒性の低い物質と認識されている。 アンモニウム塩、亜硝酸塩、硝酸塩は溶存無機態窒素 (DIN)であり、水域の植物プランクトンや藻類等の窒素源として重要な栄養塩の1つである。
消防法により硝酸塩類は危険物 第1類 酸化性固体に分類される。硝酸イオンは本来無色透明であるが、遷移金属イオンを含むものは有色であることが多い。
主に火薬、肥料、食品添加物(発色剤)などに用いられる。
硝酸カリウム (KNO3)
硝酸ナトリウム (NaNO3)
硝酸アンモニウム (NH4NO3)
硝酸ウラニル (UO2(NO3)2)
硝酸カルシウム (Ca(NO3)2)
硝酸銀 (AgNO3)
硝酸鉄(II) (Fe(NO3)2)
硝酸鉄(III) (Fe(NO3)3)
硝酸銅(II) (Cu(NO3)2)
硝酸鉛(II) (Pb(NO3)2)
硝酸バリウム (Ba(NO3)2)
水溶性であるため雨量の多い日本国内での産出は確認されていないが、南米チリが主な原産国である。
硝石, Niter (KNO3)
チリ硝石, Nitratine (NaNO3)
4 Zn + 10 HNO 3 ⟶ 4 Zn ( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {4Zn + 10HNO3 -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O}}}
また希硝酸はよりイオン化傾向の小さな金属の場合は主に一酸化窒素を発生する。
3 Cu + 8 HNO 3 ⟶ 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O}}}
濃硝酸では二酸化窒素の発生が主反応となり、発熱により反応は次第に激しくなる。
Cu + 4 HNO 3 ⟶ Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}}}