ローレンシウム
1949年、アクチノイドの概念を構築したグレン・シーボーグは、103番元素は最後のアクチノイドとなり、水溶液中のLrイオンはLuイオンと同程度の安定性となると予測した。103番元素が実際に合成され、この予測が実験的に確認されたのは、数十年後のことであった。
1969年、ローレンシウムが塩素と反応し、三塩化物LrCl3である可能性が高い物質を形成することが示された。揮発性は、キュリウム、フェルミウム、ノーベリウムの塩化物と同程度で、ラザホージウムの塩化物よりずっと低かった。1970年、1500原子のローレンシウムを用いて化学実験が行われ、2価(ノーベリウム、バリウム、ラジウム)、3価(フェルミウム、カリホルニウム、キュリウム、アメリシウム、アクチニウム)、4価(トリウム、プルトニウム)の元素との比較が行われた。ローレンシウムは3価のイオンと共抽出されたが、Lrの半減期が短いため、Mdより先に溶出したことは確認できなかった。溶液中では、3価のLrイオンになるため、その化合物は他の3価のアクチノイドと似る。例えば、フッ化ローレンシウム(III)や水酸化ローレンシウム(III)は水に溶けない。アクチノイド収縮のため、Lrのイオン半径は、Mdよりも小さくなるはずであり、α-ヒドロキシイソ酪酸アンモニウムを溶離剤として用いると、Mdより先に溶出するはずである。長寿命のLrを用いた1987年の実験で、ローレンシウムが3価であることやエルビウムとほぼ同じ溶出傾向を持つことが確認された。また、イオン半径は、周期表上の傾向からの単純な外挿から予測されるよりも大きく、88.