キセノン酸
XeO 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + HXeO 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {XeO3(aq)\ +H2O(l)\ <=>\ H^{+}(aq)\ +HXeO4^{-}(aq)}}}
中和滴定曲線を解析しても水溶液中における第二段階解離は認められない。
HXeO 4 − ( aq ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + XeO 4 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HXeO4^{-}(aq)\ <=>\ H^{+}(aq)\ +XeO4^{2-}(aq)}}}
またキセノン酸水素イオンは酸化剤としてはたらくが、塩基性溶液中でオゾンにより酸化されると過キセノン酸水素イオンを生成し、その標準酸化還元電位は以下のように見積もられている。
HXeO 6 3 − → 0.94 V HXeO 4 − → 1.26 V Xe {\displaystyle {\ce {{HXeO6^{3-}}->[0.94\mathrm {V} ]\ HXeO4^{-}\ ->[1.26\mathrm {V} ]\ Xe}}} , (アルカリ性水溶液)
キセノン酸水溶液に水酸化バリウムを加えると無色の沈殿が生じ、その組成式は Ba3XeO6 であったとの報告がある。 一方、0.007mol dm三酸化キセノン水溶液に撹拌しながら0.2mol dm水酸化バリウム水溶液を加えると、一旦キセノン酸バリウム BaXeO4 が沈殿し、室温で15分以内に過キセノン酸バリウム Ba2XeO6 に変化するとの報告もある。
XeO 3 + Ba 2 + + 2 OH − → f a s t BaXeO 4 ( s ) + H 2 O {\displaystyle {\ce {{XeO3}+{Ba^{2+}}+2OH^{-}->[{\mathit {fast}}]\ {BaXeO4(s)}+H2O}}}
2 BaXeO 4 ( s ) → m o d e r a t e Ba 2 XeO 6 ( s ) + Xe + O 2 {\displaystyle {\ce {{2BaXeO4(s)}->[{\mathit {moderate}}]\ {Ba2XeO6(s)}+{Xe}+O2}}}