ヒ酸
2 CaHAsO 4 ⟶ Δ Ca 2 As 2 O 7 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2CaHAsO4\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ {Ca2As2O7}+H2O}}}
ヒ酸ナトリウム(Na3AsO4)水溶液は塩基性(pH〜12)、ヒ酸水素ナトリウム(Na2HAsO4)水溶液は弱塩基性(pH〜9)、ヒ酸二水素ナトリウム(NaH2AsO4)水溶液は弱酸性(pH〜4.4)を示す。ヒ酸カルシウム(Ca3(AsO4)2)は殺虫剤、ヒ酸ナトリウムは除草剤などに用いられるが作物に対する薬害が著しい。
正塩はアルカリ金属塩およびアンモニウム塩は水に可溶であるが、アルカリ土類金属塩その他のものはほとんどが水に難溶性である。
ヒ酸カルシウム (Ca3(AsO4)2)
ヒ酸ナトリウム (Na3AsO4)
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HAsO 4 2 − ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O + ( aq ) + AsO 4 3 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {HAsO4^{2-}(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ H3O^{+}(aq)\ +AsO4^{3-}(aq)\ ,}}} pKa3 = 11.50
酸解離に関する標準エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化の値が報告されており、解離に伴いエントロピーの減少が起こるのは、電荷の増加に伴いイオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。