亜硝酸
HNO 2 + H + + e − = NO ( g ) + H 2 O {\displaystyle {\ce {HNO2\ +{H^{+}}+{\mathit {e}}^{-}=\ NO(g)\ +H2O}}} , E ∘ = 0.996 V {\displaystyle E^{\circ }=0.996{\rm {V}}} (酸化剤)
亜硝酸アンモニウムは自己酸化還元反応で窒素を発生するので、実験室で窒素を発生させるときに用いる。しかしこの塩は不安定であるので、実際は濃亜硝酸ナトリウム水溶液と濃塩化アンモニウム水溶液を混合することで代用する。
NaNO 2 + NH 4 Cl ⟶ NaCl + 2 H 2 O + N 2 {\displaystyle {\ce {NaNO2\ + NH4Cl -> NaCl\ + 2H2O\ + N2}}}
希薄水溶液中における酸解離定数は硝酸よりも10程度小さく、弱酸である。
HNO 2 ⇆ H + + NO 2 − {\displaystyle {\ce {HNO2\ \leftrightarrows \ {H^{+}}+NO2^{-}}}} , pKa = 3.3
遊離酸を得るには亜硝酸バリウムに当量の硫酸水溶液を加え、硫酸バリウムを沈降濾別したり、硝酸に一酸化窒素を作用させるとよい。
Ba ( NO 2 ) 2 + H 2 SO 4 ⟶ BaSO 4 + 2 HNO 2 {\displaystyle {\ce {Ba(NO2)2\ + H2SO4 -> BaSO4\ + 2HNO2}}}
遊離酸は不安定なので、反応に用いる場合亜硝酸塩を酸性条件下で加えて発生させたり、亜硝酸エステルを亜硝酸の等価体として用いることも多い。