塩酸
化学における6つの一般的な強無機酸のうち、塩酸は、酸化還元反応の干渉を受ける可能性が最も低い一価の酸である。また、取り扱うのに最も危険性の低い強酸の1つである。 酸度が高いにもかかわらず、反応性がなく、毒性のない塩化物イオンで構成されている。中程度の濃度の塩酸溶液は、保管時に非常に安定しており、長期間にわたってその濃度が保たれる。これらの特性に加えて、純粋な試薬として利用できるため、塩酸は優れた酸性化試薬になる。それに加えて費用があまりかからない。
塩酸は、塩基の量を決定するための滴定をするときによく選択される酸である。より明確な滴定の終点が生じる強酸の滴定剤を用いることによって、より正確な結果を得られる。共沸、または定沸点塩酸 (約20.2%) は、定量分析の主要な標準物質(英語版)として使用できるが、正確な濃度は、調製時の気圧によって異なる。
ヨーロッパの産業革命の間に、塩基性物質の需要が増加した。イスーダン (フランス) のニコラ・ルブランによって開発された新しい工業的生産法により、炭酸ナトリウム (ソーダ灰) の安価な大量生産が可能になった。このルブラン法では、硫酸、石灰石、石炭を使用して塩化ナトリウムを炭酸ナトリウムに変換し、副産物として塩化水素が放出される。英国1863年のアルカリ法(英語版)および他の国での同様の法律が制定されるまで、余分なHClはしばしば大気中に放出されていた。初期の例外としてはボニントン化学工場(英語版)があり、1830年にHClが捕集され始め、塩化アンモン石 (塩化アンモニウム) の製造に使用されていた。法案の成立後、炭酸ナトリウムの生産者は廃ガスを水中に吸収する義務が生じたため、工業規模で塩酸が生産されることとなった。
20世紀には、ルブラン法が塩酸副産物のないソルベイ法に効果的に置き換えられていった。塩酸はすでに多くの用途で重要な化学物質として完全に定着していたため、商業的関心により他の製造方法が開始され、その一部は現在でも使用されている。2000年以降、塩酸は主に工業用有機化合物の生産で副産物として生成される塩化水素を吸収することによって作られている。
塩酸は、皮革加工、家庭用掃除、ビル建設など、小規模な用途に多く使用されている。油井の岩石層に塩酸を注入し、岩石の一部を溶解し、大孔径構造を作成することにより、石油生産を促進することができる。油井の酸性化は、北海の石油生産業界では一般的なプロセスである。
塩酸は、炭酸カルシウムを溶解するために使用されてきた。例としては、やかんの被膜除去や煉瓦のモルタルの洗浄などがある。煉瓦造りの壁で使用する場合、モルタルとの反応は、以下の式のように酸がすべて変換されて塩化カルシウム、二酸化炭素、および水が生成されるまで続く。
CaCO 3 + 2 HCl ⟶ CaCl 2 + CO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}}}
塩酸を含む多くの化学反応は、食品、食品成分、および食品添加物の製造に関与している。典型的な製品には、アスパルテーム、フルクトース、クエン酸、リシン、食品増強剤としての加水分解植物性タンパク質(英語版)、およびゼラチン製造が含まれている。食品等級の (超高純度) 塩酸は、最終製品に必要なときに使用される。