等電子的
N 原子と O ラジカルカチオンは、それぞれ価電子が5個で等しいため等電子的であると言える。同様に、K, Ca, Sc と Cl, S, P は、すべて Ar 原子と等電子的である。このような単原子イオンの場合は、電荷の増加に伴い原子半径が減少するという明確な傾向が見られる。CO と N2、NO は、それぞれ2個の核と10個の価電子を持つため等電子的である (CO: 4+6, N2: 5+5, NO: 5+5)。CO 分子は CO と見なすほうが他2種と同じ電子配置 5+5 となるため、おそらくより正確である。
この語は、水素と同じ1個の電子を持ったイオン、水素様原子の概念をもたらす。
中性 H2C=C=O 分子と双性イオン H2C=N=N 分子は等電子的である。
CH3COCH3 と CH3N2CH3 は等電子的ではない。これらは同数の核と電子を持つが、結合様式が異なっている。前者は2つのメチル基がカルボニル基と結合していて平面三角形構造を取るが (H3C-C(=O)-CH3)、後者は直線形であり (H3C-N=N-CH3)、2つのメチル基は同じ窒素原子に結合していない。
アミノ酸であるシステインとセリンも、少なくとも等価電子的であると考えられている。