セシウム
アルカリ金属元素は酸素との二元化合物を多く形成するが、セシウムはさらに多くの酸素との二元化合物を形成する。セシウムが空気中で燃焼する際、超酸化物の CsO2 が主に生成する。これは、超酸化物イオン (O2) のような不安定な陰イオンが、イオン半径の大きなセシウムの格子エネルギー効果によって安定化されるためである。
Cs + O 2 ⟶ CsO 2 {\displaystyle {\ce {Cs + O2 -> CsO2}}}
「通常の」セシウム酸化物である Cs2O は黄色からオレンジ色をした六方晶であり、唯一の逆塩化カドミウム型構造を取る酸化物である。250 °Cで蒸発し、400 °Cで金属セシウムと過酸化物 Cs2O2 に分解する。過酸化物およびオゾン化物 CsO3 以外にも、いくつかの明るい色をした亜酸化物について研究されている。これらは Cs7O、Cs4O、Cs11O3、Cs3O(暗緑色)、CsO、Cs3O2 ならびに Cs7O2 が含まれる。これらの酸化物に対応した硫化物、セレン化物およびテルル化物も存在する。