錯体
アンミン錯体 - アンモニア NH 3 {\displaystyle {\ce {NH3}}} が配位子となるもの。テトラアンミン銅錯体 [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + {\displaystyle {\ce {[Cu(NH3)4]^2+}}} など
シアノ錯体 - シアン化物イオン CN − {\displaystyle {\ce {CN-}}} が配位子となるもの。ヘキサシアニド鉄錯体 [ Fe ( CN ) 6 ] 4 − {\displaystyle {\ce {[Fe(CN)6]^4-}}} , [ Fe ( CN ) 6 ] 3 − {\displaystyle {\ce {[Fe(CN)6]^3-}}} など
ハロゲノ錯体 - ハロゲン化物イオンが配位子となるもの。テトラクロリド鉄錯体 [ FeCl 4 ] − {\displaystyle {\ce {[FeCl4]-}}} など
ヒドロキシ錯体 - 水酸化物イオン OH − {\displaystyle {\ce {OH-}}} が配位子となるもの。アルミン酸 [ Al ( OH ) 4 ] − {\displaystyle {\ce {[Al(OH)4]-}}} (または [ Al ( OH ) 4 ( H 2 O ) 2 ] − {\displaystyle {\ce {[Al(OH)4(H2O)2]-}}} )など
錯体(さくたい、英語: complex)もしくは錯塩(さくえん、英語: complex salt)とは、広義には、配位結合や水素結合によって形成された分子の総称である。狭義には、金属と非金属の原子が結合した構造を持つ化合物(金属錯体)を指す。この非金属原子は配位子である。ヘモグロビンやクロロフィルなど生理的に重要な金属キレート化合物も錯体である。また、中心金属の酸化数と配位子の電荷が打ち消しあっていないイオン性の錯体は錯イオンとも呼ばれる。
金属錯体は、有機化合物・無機化合物のどちらとも異なる多くの特徴的性質を示すため、現在でも非常に盛んな研究が行われている物質群である。