標準モルエントロピー
S m,trans ( M ; T , P ∘ ) = R [ 3 2 ln  M + 5 2 ln  T − ln  P ∘ + ln  { ( 2 π m u h 2 ) 3 / 2 k 5 / 2 } + 5 2 ] = R ( 3 2 ln  M + 5 2 ln  T K − ln  P ∘ P a + 10.36122 ) {\displaystyle {\begin{aligned}S_{\text{m,trans}}(M;T,P^{\circ })&=R\left[{\frac {3}{2}}\ln M+{\frac {5}{2}}\ln T-\ln P^{\circ }+\ln \left\{\left({\frac {2\pi m_{\text{u}}}{h^{2}}}\right)^{3/2}k^{5/2}\right\}+{\frac {5}{2}}\right]\\&=R\left({\frac {3}{2}}\ln M+{\frac {5}{2}}\ln {\frac {T}{\rm {K}}}-\ln {\frac {P^{\circ }}{\rm {Pa}}}+10.36122\right)\\\end{aligned}}}
温度 T = 298.15 K、標準圧力 P° = 10 Pa の場合は
S m,trans ( M ; 298.
標準モルエントロピー(ひょうじゅんモルエントロピー、英語: standard molar entropy)とは、標準圧力における理想的あるいは仮想的な状態の、物質1モル当たりのエントロピーである。標準圧力 P° としては、1気圧が伝統的に用いられているが、1980年代以降に編纂されたデータ集には1バールすなわち 10 Pa を採用しているものもある。標準モルエントロピー S°m の値は温度に依存して変化するので、例えば 298 K における標準モルエントロピーであれば S°m, 298 や S°m(298 K) のように添え字か引き数で温度を表す。温度が明示されていない場合は、298.15 K すなわち 25 °C における値であることが多い。
熱力学第三法則により、純物質の絶対零度における完全結晶のエントロピーは0であることから、物質の絶対エントロピーを求めることが可能となる。
ギブス自由エネルギー変化とエンタルピー変化の間には以下の関係がある。
Δ G = Δ H − T Δ S {\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S}
標準状態(298.15 K, 10 Pa)では以下のようになる。
Δ G ∘ = Δ H ∘ − T Δ S ∘ {\displaystyle \Delta G^{\circ }=\Delta H^{\circ }-T\Delta S^{\circ }}
ここでエントロピー変化ΔSは生成系の各物質のモルエントロピーの合計と、反応系の各物質のモルエントロピーの合計の差である。
Δ S ∘ = ∑ S ∘ (products) − ∑ S ∘ (reactants) {\displaystyle \Delta S^{\circ }=\sum S^{\circ }{\mbox{(products)}}-\sum S^{\circ }{\mbox{(reactants)}}}
たとえば水(液体)の標準生成エントロピー変化 ΔfSo は以下のように求められる。
Δ f S ∘ = S H 2 O ∘ − ( S H 2 ∘ + 1 2 × S O 2 ∘ ) = 69.