六フッ化硫黄
高い絶縁性能を有しているため、ガス変圧器、ガス遮断器、ガス絶縁開閉装置などの電力機器において絶縁体や消弧媒体として利用されている。他にはマグネシウム合金溶解炉の酸化防止用途や、半導体製品や液晶パネルのドライエッチング工程でも用いられている。特殊な例としてリチウムと組み合わせて魚雷用エンジンの燃料にも用いられている。
分子を構成する元素の単体、すなわち S8 と F2 から合成することができる。他のフッ化硫黄類も副生するが、S2F10 は加熱による不均化、SF4 は水酸化ナトリウム水溶液での洗浄による分解でそれぞれ除去される。
S 2 F 10 ⟶ SF 6 + SF 4 {\displaystyle {\ce {S2F10 -> SF6\ + SF4}}}
SF 4 + 2 NaOH + H 2 O ⟶ Na 2 SO 3 + 4 HF {\displaystyle {\ce {SF4\ + 2 NaOH\ + H2O -> Na2SO3\ + 4 HF}}}
またSF4 を原料として SF5Cl を合成することができる。構造は SF6と類似するが、強い酸化剤であり、加水分解されて硫酸となる。
SF6 の反応はあまり知られていない。溶融した金属ナトリウムとも反応しない。これは、硫黄中心が正八面型に配置するフッ素で覆われていることと、分子全体の極性がほとんど無いことに由来する。
特筆するものとしては、魚雷の推進機関において利用される金属リチウムとの反応がある。
8 Li + SF 6 ⟶ 6 LiF + Li 2 S {\displaystyle {\ce {8Li\ + SF6 -> 6LiF\ + Li2S}}}
反応によって生じた熱エネルギーと海水から水蒸気を生成させ、これを推進力としている。また反応生成物の体積は元の六フッ化硫黄とリチウムよりも小さくなることから、従来の魚雷のように生成物を機外に排出する必要が無く、魚雷の性能向上に寄与している。
SF6 を吸い込み声を出すと音域が低くなる。これは、空気と比重の異なる気体中では音速が変化するので呼吸器における共鳴周波数が変わる(空気より軽い気体では高く、重い気体では低くなる)ことに起因する。
2007年に気象庁気象研究所が海水中の六フッ化硫黄濃度を高精度かつ低検出限界で測定できる手法を開発した。
ジシランと激しく反応し、爆発する。