硫酸鉛(II)
無色の結晶または粉末であり、結晶は斜方晶系の硫酸バリウム型構造のものが安定であるが、単斜晶系の同質異像体も存在する。
水には難溶性であり、その溶解度積は以下の通りである。
PbSO 4 ↽ − − ⇀ Pb 2 + ( aq ) + SO 4 2 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {PbSO4 <=> Pb^{2+}(aq)\ + SO4^{2-}(aq) ,}}} K s p = 7.2 × 10 − 8 {\displaystyle K_{sp}=7.2{\times }10^{-8}}
過剰のアルカリ水溶液には鉛酸塩を生じて溶解するが、濃厚アルカリ水溶液の場合は酸化鉛(II)に変化する。
PbSO 4 + 3 OH − ⟶ [ Pb ( OH ) 3 ] − + SO 4 2 − {\displaystyle {\ce {PbSO4 + 3 OH^- ->\ [Pb(OH)3]^- + SO4^{2-}}}}
濃硫酸に溶解させると硫酸水素鉛となる。
PbSO 4 + H 2 SO 4 ⟶ Pb ( HSO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {PbSO4 + H2SO4 -> Pb(HSO4)2}}}
酢酸塩および酒石酸塩水溶液には錯体を生成して溶解する。
1170°Cで溶融するが、1000°C付近から分解が始まり二酸化硫黄および三酸化硫黄を発生しながら酸化鉛(II)あるいは四酸化三鉛となる。