水酸化ベリリウム
Be ( OH ) 2 ⇄ Be 2 + ( aq ) + 2 OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {Be(OH)2\ \rightleftarrows \ Be^{2+}(aq)\ +2OH^{-}(aq)\ ,}}} K s p = 3 ∼ 8 × 10 − 22 {\displaystyle K_{sp}=3{\sim }8{\times }10^{-22}}
400°C程度の加熱により水を失って酸化ベリリウムになる。
Be ( OH ) 2 ⟶ BeO + H 2 O {\displaystyle {\ce {Be(OH)2 -> BeO\ + H2O}}}
希硫酸など強酸の水溶液に溶解して硫酸ベリリウムなどベリリウム塩を生成する。
Be ( OH ) 2 + H 2 SO 4 ⟶ BeSO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Be(OH)2\ + H2SO4 -> BeSO4\ + 2 H2O}}}
強塩基の水溶液にも溶解してベリリウム酸塩水溶液となるが、この性質は水酸化アルミニウムほど顕著ではない。
Be ( OH ) 2 + 2 NaOH ⟶ Na 2 [ Be ( OH ) 4 ] {\displaystyle {\ce {Be(OH)2\ + 2 NaOH -> Na2[Be(OH)4]}}}