アルカン
全てのアルカンは燃焼によって酸素と反応するが、炭素数が増すにつれて着火が困難になる。完全燃焼した場合の一般式は以下のように表され、二酸化炭素と水が生成する。
2 CnH 2 n + 2 + ( 3 n + 1 ) O 2 ⟶ 2 nCO 2 + 2 ( n + 1 ) H 2 O {\displaystyle {\ce {2CnH2_{n + 2}{}+ (3n + 1) O2 -> 2nCO2 + 2(n + 1) H2O}}}
このとき多量の熱を発生するので、アルカンは燃料として用いられる。十分な酸素が無いと、一酸化炭素やススが生成する。メタンの場合を示す。
2 CH 4 + 3 O 2 ⟶ 2 CO + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {2CH4 + 3O2 -> 2CO + 4H2O}}}
CH 4 + O 2 ⟶ C + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {CH4 + O2 -> C + 2H2O}}}
一般的にアルカンは明るくない炎を伴って燃焼し、ススはほとんど生成しない。
燃焼による標準エンタルピー変化 ΔcH はメチレン基1つにつき650 kJ/molずつ増加する。炭素数が等しい場合、枝分かれが多いほど ΔcH は低くなる。