ホウ酸
無色の結晶であり、水に対する溶解は吸熱的である。そのため、10°Cの冷水に対する溶解度は3.65 g/100 mLでしかないが、100°Cの熱湯に対する溶解度は37.9 g/100 mLと、温度上昇に伴い溶解度が大幅に上昇する。
H 3 BO 3 ( s ) ↽ − − ⇀ H 3 BO 3 ( aq ) {\displaystyle {\ce {H3BO3(s) <=> H3BO3(aq)}}} , Δ H ∘ = 22.01 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta H^{\circ }=22.01{\mbox{kJ mol}}^{-1}}
加熱により順次水を失い、まず130°C付近からメタホウ酸(HBO2)を生成し、更なる加熱により酸化ホウ素となる。メタホウ酸は単純なHBO2分子ではなく、BO4四面体を酸素原子が架橋したポリ酸である。過去にはメタホウ酸から酸化ホウ素に変化する過程の中間生成物として四ホウ酸(H2B4O7)が生成すると考えられていたが、これは誤りであることが判明している。四ホウ酸は遊離酸としてはホウ酸溶液中にわずかに存在するのみであり、多くは四ホウ酸ナトリウムなどの塩の形で存在する。