ナトリウム
ナトリウムの同位体は20種類が知られているが、その中で安定同位体はNaのみである。Naは、恒星中での炭素燃焼過程において、2つの炭素原子の核融合によって生成される。この反応には、600 MK以上の温度と、少なくとも太陽の3倍以上の質量を持つ恒星が必要となる。その他のナトリウムの同位体は放射性同位体であるが、その中でも比較的半減期の長いNa(半減期2.6年)およびNa(半減期15時間)の2つは宇宙線による核破砕によって生成され(宇宙線誘導核種)、自然中においては雨水などに痕跡量が存在している。ほかの放射性同位体の半減期はすべて1分未満である。そのほかに2つの核異性体が発見されており、長寿命のものでは半減期が20.2ミリ秒のNaがある。臨界事故などによる急性の中性子被曝では、人体の血液中に含まれる安定なNaの一部が放射性同位体であるNaに変化する。そのため、被曝者の受けた中性子線量は血中におけるNaに対するNaの濃度比を測定することによって計算することができる。
常温、常圧での結晶構造は、BCC構造(体心立方構造)。融点は98 °Cで、沸点は883 °C。比重は0.97で、わずかに水より軽い。
非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応する。下記に示される化学反応過程を経て水酸化ナトリウムとなるため、素手で触ると、手の表面にある水分と化合し、水酸化ナトリウムとなって皮膚を侵す。さらに空気中で容易に酸化されるため、天然には金属ナトリウム単体は存在しない。保存する際は灯油に浸ける。後述の化学反応に示すように、アルコールなどのプロトン溶媒とも反応するがエーテルや灯油とは反応しないため、灯油などを保存液体として使用する。イオン化する時は一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。
200 GPa(約200万気圧)の高圧下では、結晶構造が変化し、金属光沢を失い透明になる。
水素化ナトリウム(NaH)
硫化ナトリウム(Na2S)
硫化水素ナトリウム(水硫化ナトリウム、NaHS)
珪酸ナトリウム(Na2SiO3)
リン酸三ナトリウム(Na3PO4)
ホウ酸ナトリウム(Na3BO3)
水素化ホウ素ナトリウム(NaBH4)
シアン化ナトリウム(青酸ナトリウム、NaCN)
シアン酸ナトリウム(NaOCN)
テトラクロロ金酸ナトリウム(Na[AuCl4])