アレッサンドロ・ボルタ
このようにして亜鉛の電極が負、銅の電極が正となる。
2つの電極をつなげると、電流が流れる。このとき、次のような化学反応が起きる。
亜鉛 : Zn ⟶ Zn 2 + + 2 e − {\displaystyle {\ce {Zn -> Zn^2+ + 2e-}}}
硫酸 : 2 H + + 2 e − ⟶ H 2 {\displaystyle {\ce {2H+ + 2e^- -> H2}}}
銅は反応せず、単に回路を形成する電極として作用する。
この電池には欠点もある。たとえ薄くても硫酸は危険であり、扱いにくい。また、水素ガスが完全には放出されず、銅電極の表面に蓄積して電極と電解液の間の障壁を形成するため、電池の発生する電力は徐々に小さくなっていく。同じ原理の電池は例えばレモンに2種類の電極を刺すことでも実現でき、学校の理科の実験などでよく使われている。
↑ Giuliano Pancaldi, "Volta: Science and culture in the age of enlightenment", Princeton University Press, 2003.
↑ Alberto Gigli Berzolari, "nolta's Teaching in Como and Pavia"- Nuova voltiana
↑ Pancaldi, Giuliano (2003). Volta, Science and Culture in the Age of Enlightenment. Princeton Univ. Press. ISBN 9780691122267. https://books.google.co.jp/books?id=hGoYB1Twx4sC&pg=PA73&redir_esc=y&hl=ja , p.73
↑ Munro, John (1902). Pioneers of Electricity; Or, Short Lives of the Great Electricians. London: The Religious Tract Society. pp. 89 – 102.