燃焼熱
標準状態 (298.15K, 10Pa)の理想系において、物質1molが完全燃焼したとき発生する熱量を標準燃焼熱と呼び、そのエンタルピー変化ΔcHoで表される。
炭素、水素、酸素および窒素からなる分子式CaHbOcNdで表される化合物の燃焼熱については、その燃焼生成物を二酸化炭素、水および窒素とし以下の反応式で表される。
C a H b O c N d + 4 a + b − 2 c 4 O 2 ( g ) ⟶ a C O 2 ( g ) + b 2 H 2 O ( l ) + d 2 N 2 ( g ) {\displaystyle {\rm {C_{a}H_{b}O_{c}N_{d}+{\frac {4a+b-2c}{4}}O_{2}(g)\longrightarrow aCO_{2}(g)+{\frac {b}{2}}H_{2}O(l)+{\frac {d}{2}}N_{2}(g)}}}
また、この標準燃焼エンタルピー変化ΔcHoは二酸化炭素の標準生成エンタルピー変化ΔfHoCO2、水の標準生成エンタルピー変化ΔfHoH2Oおよび化合物CaHbOcNdの標準生成エンタルピー変化ΔfHoCaHbOcNdとの間に以下の関係がある。
Δ c H ∘ = a Δ f H C O 2 ∘ + b 2 Δ f H H 2 O ∘ − Δ f H C a H b O c N d ∘ = a × ( − 393.51 k J m o l − 1 ) + b 2 × ( − 285.