収率
この反応で窒素 2 mol と水素 3 mol で反応を行なったとすると理論上は窒素が 1 mol 余り、やはり 2 mol のアンモニアが得られる。このように反応物が反応の化学量論比と異なる割合で供給されている場合は、反応物の供給量/反応式での反応物の係数が最も小さい反応物(限定反応物質と呼ばれる)のみが理論上完全に消費される。この例では理論上水素が完全に消費されるので水素が限定反応物質である。このような場合は限定反応物質のみに対して
理論収量 = 限定反応物質の供給量×生成物の化学量論係数/限定反応物質の化学量論係数
が成り立ち、これを使って収率を計算することができる。
また反応に限らず分離、精製プロセスにおいても収率は用いられる。この場合、理論収量は分離や精製プロセスに供給しようとしている混合物中に含まれている目的物の含有量になる。例えば、100 g の金が含まれている混合物から 60 g の金を取り出せたなら収率は 60 %である。