過レニウム酸
過レニウム酸または無水酸化レニウム(VII)を硫化水素で処理すると硫化レニウム(VII)が得られる。
Re 2 O 7 + 7 H 2 S ⟶ Re 2 S 7 + 7 H 2 O {\displaystyle {\ce {Re2O7\ + 7 H2S -> Re2S7\ + 7 H2O}}}
複雑な構造を有し、二重結合の水素化を触媒する硫化レニウム(VII)は、貴金属の触媒毒となる硫黄化合物に耐性があるため有用である。Re2S7 はまた亜酸化窒素の還元を触媒する。
HCl 下の過レニウム酸はチオエーテルおよび三級ホスフィンによって Re(V) に還元され、ReOCl3L2 を与える。
白金に担持された過レニウム酸は、石油産業において有用な水素化触媒および接触水素化分解触媒となる。例えば、過レニウム酸の溶液を染み込ませたシリカは500 °Cで水素還元される。この触媒はアルコールの脱水素化や、アンモニアの分解促進に用いられる。
ReO 4 − + 2 H + + e − ⇄ ReO 3 ( s ) + H 2 O , {\displaystyle {\ce {ReO4^{-}\ +2H^{+}\ +{\mathit {e}}^{-}\rightleftarrows \ ReO3(s)\ +H2O\ ,}}} E ∘ = 0.768 V {\displaystyle \ E^{\circ }=0.768V}
ReO 4 − + 4 H + + 3 e − ⇄ ReO 2 ( s ) + 2 H 2 O , {\displaystyle {\ce {ReO4^{-}\ +4H^{+}\ +3{\mathit {e}}^{-}\rightleftarrows \ ReO2(s)\ +2H2O\ ,}}} E ∘ = 0.51 V {\displaystyle \ E^{\circ }=0.51V}
ReO 4 − + 8 H + + 7 e − ⇄ Re ( s ) + 4 H 2 O , {\displaystyle {\ce {ReO4^{-}\ +8H^{+}\ +7{\mathit {e}}^{-}\rightleftarrows \ Re(s)\ +4H2O\ ,}}} E ∘ = 0.34 V {\displaystyle \ E^{\circ }=0.34V}