プルトニウム
ラジウムあるいは炭素14のような自然に生じる放射性同位体とは対照的に、プルトニウムは冷戦中に核兵器製造のために大量に(数百トン)濃縮・製造・分離されたことは注目すべきである。1944年から1994年までの期間にアメリカ合衆国だけで110トンのプルトニウムを分離し、今なお100トンを保有している。化学兵器、生物兵器と異なり、化学過程ではそれらを破壊することができないので、これらの備蓄は、武器形式であるかどうかに関わらず重大な問題を提起する。余剰の兵器級プルトニウムを処分する1つの提案はそれを高レベルの放射性同位体(例えば使用済み原子炉燃料)と混合することである。こうして潜在的な盗取、あるいはテロリストによる取り扱いを防止する。別の手段としては、ウランとそれを混合し原子炉用燃料(混合酸化物すなわちMOXアプローチ)として消費することである。これは Pu の多くを核分裂により破壊するだけでなく、残りのかなりの部分を核兵器としては役立たない Pu およびより重い同位体に変化させることができる。
さらにその Pu 4 + {\displaystyle {\ce {Pu^{4+}}}} は PuO 2 + {\displaystyle {\ce {PuO^{2+}}}} を Pu O 2 2 + {\displaystyle {\ce {Pu{O2}^{2+}}}} に酸化し、自身は Pu 3 + {\displaystyle {\ce {Pu^{3+}}}} になる。このためプルトニウム塩の水溶液は時間が経過すると Pu 3 + {\displaystyle {\ce {Pu^{3+}}}} と Pu O 2 2 + {\displaystyle {\ce {Pu{O2}^{2+}}}} の混合物に変化する傾向がある。
+VI価 ( Pu O 2 2 + {\displaystyle {\ce {Pu{O2}^{2+}}}} ) - ピンク・オレンジ色
+VII価 ( Pu O 5 2 − {\displaystyle {\ce {Pu{O5}^{2-}}}} ) - 暗赤色のイオンであり、極端な酸化性雰囲気でのみ生成する。