塩化アルミニウム
金属アルミニウムと塩素、または塩化水素との反応で無水塩化アルミニウムは生成される。
2 Al + 3 Cl 2 ⟶ 2 AlCl 3 {\displaystyle {\ce {2Al + 3Cl2 -> 2 AlCl3}}}
2 Al + 6 HCl ⟶ 2 AlCl 3 + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {{2Al}+ 6HCl -> {2AlCl3}+ 3H2}}}
塩化アルミニウムの水和物は無水塩化アルミニウムを塩酸に溶かし生成する。また、水酸化アルミニウムと塩酸の反応、
Al ( OH ) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O ⟶ AlCl 3 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {{Al(OH)3}+ 3HCl + 3H2O -> {AlCl3*6H2O}}}}
塩酸と金属アルミニウムの直接反応でも得られる。
2 Al + 6 HCl + 12 H 2 O ⟶ 2 AlCl 3 ⋅ 6 H 2 O + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {{2Al}+ 6HCl + 12H2O -> 2{AlCl3*6H2O}+ 3H2}}}
アルミニウムイオンは有害で魚毒性や植物の生育阻害要因となり得るため、水道法の水質基準ではアルミニウム濃度を0.1ppm未満に抑えることが求められる。
このため過度の使用は避け適正な利用が必要である。