ナトリウム
アルコール、カルボン酸、フェノール類などのヒドロキシ基と反応して、水素を発生させながらアルコキシドなどを与える。
2 Na + 2 ROH ⟶ 2 RONa + H 2 {\displaystyle {\ce {2Na + 2ROH -> 2RONa + H2}}} (アルコール:R=アルキル基、フェノール類:R=芳香族置換基) 2 Na + 2 RCOOH ⟶ 2 RCOONa + H 2 {\displaystyle {\ce {2Na + 2RCOOH -> 2RCOONa + H2}}}
ナトリウムは液体アンモニア中で電子1個を放出し陽イオンとなり、電子は溶媒であるアンモニアに囲われた溶媒和電子となる。バーチ還元はこの溶媒和電子によって起こる。
ハロゲンの単体と結合(反応)して、塩になる。
2 Na + Cl 2 ⟶ 2 NaCl {\displaystyle {\ce {2Na + Cl2 -> 2NaCl}}}
非常に酸化されやすいため、還元剤としてはたらく。例えば、トリウム、ジルコニウム、タンタル、チタンなどの多くの希有な金属を最も簡単に採取する方法は、ナトリウムを用いる還元法である。チタンは塩化チタンを金属ナトリウムで還元して得られる。
4 Na + TiCl 4 ⟶ 4 NaCl + Ti {\displaystyle {\ce {4Na + TiCl4 -> 4NaCl + Ti}}}