半反応式
次のような反応を考える。
Cl2 + 2Fe → 2Cl + 2Fe
この反応には鉄と塩素の二つの元素がかかわる。それぞれの酸化数の変化は、鉄が +2 から +3、塩素が 0 から −1 である。したがって、実効的には二つの半反応が起こっている。これらの変化は、それぞれの半反応に対して適切な数の電子を付け加えることにより半反応式として表現することができる。
同様にして、二つの半反応式が与えられれば、電極電位についての適切な知識があれば(元の)全反応式に辿りつくことができる。反応の半反応への分解は、様々な化学的過程を理解する上で重要である。たとえば、上述の反応は Fe が酸化され Cl が還元される酸化還元反応であることがわかる。電子の移動は鉄から塩素への向きであることに注意されたい。半反応式の分解により、化学反応の釣り合いを簡略化することもできる。化学者は原子と電荷のつりあいを一時にとることができる。
たとえば、
2Fe → 2Fe + 2e
Cl2 + 2e → 2Cl
の2つの半反応式をあわせて次の全反応式が得られる。
Cl2 + 2Fe → 2Cl + 2Fe