塩化スズ(II)
また、塩化スズ(II)の溶液はスズ(II)イオンの沈殿反応にも利用することができる。例えば、硫化ナトリウムとの反応では、黒色沈殿の硫化スズ(II)(英語版)が生成する。
SnCl 2 ( aq ) + Na 2 S ( aq ) ⟶ SnS ( s ) + 2 NaCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {SnCl2(aq)\ + Na2S(aq) -> SnS(s)\ + 2NaCl(aq)}}}
強塩基を塩化スズ(II)の溶液に少量加えた場合、酸化スズ(II)1水和物の白色沈殿が生成する。しかし過剰に加えると、スズは両性元素であるため、トリスヒドロキソスズ(II)酸イオンなどの錯体を作って溶ける。
SnCl 2 ( aq ) + 2 NaOH ( aq ) ⟶ SnO ⋅ H 2 O ( s ) + 2 NaCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {SnCl2(aq)\ +2NaOH(aq)->SnO{\cdot }H2O(s)\ +2NaCl(aq)}}}
SnO ⋅ H 2 O ( s ) + NaOH ( aq ) ⟶ NaSn ( OH ) 3 ( aq ) {\displaystyle {\ce {SnO{\cdot }H2O(s)\ +NaOH(aq)->NaSn(OH)3(aq)}}}
無水塩化スズ(II)は水以外の溶媒中において、様々な化合物に変化する。例えば、ジブチルヒドロキシトルエンと塩化スズ(II)をテトラヒドロフラン(THF)中で反応させると、2分子が配位結合した黄色い直線状の分子Sn(OAr)2ができる。