化学平衡
これを、各物質のモル濃度を左辺に、反応速度定数 k 1, k2 を右辺にまとめて整理すると、
[ B 1 ] b 1 [ B 2 ] b 2 . . . [ B n ] b n [ A 1 ] a 1 [ A 2 ] a 2 ... [ A n ] a n = k 1 k 2 {\displaystyle {\frac {[\mathrm {B} ^{1}]^{b_{1}}[\mathrm {B} ^{2}]^{b_{2}}...[\mathrm {B} ^{n}]^{b_{n}}}{[\mathrm {A} ^{1}]^{a_{1}}[\mathrm {A} ^{2}]^{a_{2}}\dots [\mathrm {A} ^{n}]^{a_{n}}}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}
定温下では k 1 {\displaystyle k_{1}} , k 2 {\displaystyle k_{2}} は一定であるから、 k 1 / k 2 {\displaystyle k_{1}/k_{2}} も一定となる。 反応速度定数の比 K c = k 1 / k 2 {\displaystyle K_{c}=k_{1}/k_{2}} を平衡定数と呼ぶ。特に濃度比によって定義されるので、濃度平衡定数 (英: concentration equilibrium constant) という。
単に平衡定数 K {\displaystyle K} という場合、特に断りない限りは濃度平衡定数 K c {\displaystyle K_{c}} を指す。
塩化コバルト(II) (CoCl2) は、水を脱着してその色を変わることでよく知られる化合物である。この塩はアンモニアを配位子として可逆的に脱着することもできる(下式)。
CoCl 2 ⋅ 2 NH 3 ( solid ) + 4 NH 3 ( gas ) ↽ − − ⇀ CoCl 2 ⋅ 6 NH 3 ( solid ) {\displaystyle {\ce {CoCl2 . 2NH3(solid) + 4NH3(gas) <=> CoCl2 . 6NH3(solid)}}}
ここで温度とアンモニアの圧力を制御しながらコバルト塩の重量を測定することで、上式の変換率およびその時間変化を評価できる。Ternan らの詳細な検討によると、一定(例: 104 kPa)の圧力の雰囲気下にコバルト塩を置き系の温度をゆっくり昇降させると、高温側では軽い CoCl2·2NH3 が、低温側では重い CoCl2·6NH3 が優位となる。