リン酸
飲料や食品に酸味を与えるための廉価な添加物として、[リン酸]に代わって用いられるが、これらによるリン酸の摂取と骨の密度の低下とが結びつけられている。
逆にリンの摂取が少ないと骨密度が下がるという研究もあるが、この研究は腸内でのリン酸とマグネシウム、カルシウムの結合の影響は考慮せず、体内に吸収されたリンの量での研究である。またリン酸を含む飲料が、尿によるカルシウム排出量に影響しないという研究がある。
リン自体は人体に必須のミネラルであり、厚生労働省が定めた摂取基準によれば 18 – 49 歳の成人の 1 日あたり目安量は、男性で 1,050 mg、女性で 900 mg、上限量は男女とも 3,500 mg とされている。野菜や肉などの生物に由来する食物に普通に含まれる元素である。
3 価の酸であるため、水と反応すると電離して 3 つの水素イオン H を放出する。
H 3 PO 4 ↽ − − ⇀ H + + H 2 PO 4 − {\displaystyle {\ce {H3PO4 <=> H^+ + H2PO4^-}}}
H 2 PO 4 − ↽ − − ⇀ H + + HPO 4 2 − {\displaystyle {\ce {H2PO4^- <=> H^+ + HPO4^2-}}}
HPO 4 2 − ↽ − − ⇀ H + + PO 4 3 − {\displaystyle {\ce {HPO4^2- <=> H^+ + PO4^3-}}}
1 段階目の電離により発生するアニオン(陰イオン)は H2PO−4 である。以下同様に 2 段階目の電離により HPO4 が、3 段階目の電離により PO4 が発生する。25 °C における平衡反応式と酸解離定数 K a1, K a2, K a3 の値は上に示す通りであり、pKa の値もそれぞれpK a1 = 2.