中和滴定
φ = C b V b C a V a = α A − − [ H + ] − [ OH − ] C a 1 + [ H + ] − [ OH − ] C b {\displaystyle \phi ={\frac {C_{b}V_{b}}{C_{a}V_{a}}}={\frac {\alpha _{{\ce {A^-}}}-{\frac {{\ce {[H^+] - [OH^-]}}}{C_{a}}}}{1+{\frac {{\ce {[H^+] - [OH^-]}}}{C_{b}}}}}}
α A − = K a [ H + ] + K a {\displaystyle \alpha _{A^{-}}={\frac {K_{a}}{[{\ce {H}}^{+}]+K_{a}}}}
φ {\displaystyle \phi } は滴定の進度(中和点より手前ではφ < 1、中和点ではφ = 1、中和点以降ではφ > 1である)
C a , C b {\displaystyle C_{a},C_{b}} は酸と塩基の濃度
V a , V b {\displaystyle V_{a},V_{b}} は酸溶液と塩基溶液の体積
α A − {\displaystyle \alpha _{{\ce {A^-}}}} は電離した弱酸の割合
K a {\displaystyle K_{a}} は酸の電離定数
[ H + ] , [ OH − ] {\displaystyle {\ce {[H^+], [OH^-]}}} はHおよびOHの濃度
この式は少々複雑ではあるが、中和滴定でのpH変化を一つの式で表している。