臭化銀(I)
融点432 °C。比重6.47。水にほとんど不溶(20 °Cにおける溶解度は0.02 mg/100 ml)。溶解度積は以下の通りである。
AgBr ⇄ Ag + ( aq ) + Br − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {AgBr\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +Br^{-}(aq),}}} K s p = 4 × 10 − 13 {\displaystyle K{\rm {_{sp}=4\times 10^{-13}}}}
シアン化アルカリ、チオ硫酸ナトリウム水溶液には錯体を生成して溶解し、濃アンモニア水には少量溶解する。熱濃硝酸にも可溶。
AgBr + 2 CN − ↽ − − ⇀ [ Ag ( CN ) 2 ] − + Br − , {\displaystyle {\ce {AgBr + 2CN^- <=> [Ag(CN)2]^- + Br^- ,}}} K s p = 1.2 × 10 8 {\displaystyle K{\rm {_{sp}=1.2\times 10^{8}}}}
臭化銀(I)(しゅうかぎん いち、英: silver(I) bromide)とは、ハロゲン化銀の一種で、銀の臭化物。黄色の固体である。化学式 AgBr。CAS登録番号[7785-23-1]。天然には臭銀鉱(あるいは臭化銀鉱、bromargyrite)という鉱物として、主にメキシコなどで産出される。
AgBr + 2 S 2 O 3 2 − ↽ − − ⇀ [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] + 3 − Br − , {\displaystyle {\ce {AgBr + 2S2O3^{2^-}<=> [Ag(S2O3)2] ^{3^-}+ Br^- ,}}} K = 11 {\displaystyle K=11}
AgBr + 2 NH 3 ↽ − − ⇀ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + Br − , {\displaystyle {\ce {AgBr + 2NH3 <=> [Ag(NH3)2]^+ + Br^- ,}}} K = 8 × 10 − 6 6 {\displaystyle K=8\times 10^{-6}6}
濃厚な臭化物の水溶液にも錯体を生成して多少溶解する。
AgBr + 3 Br − ↽ − − ⇀ [ AgBr 4 ] 3 − , {\displaystyle {\ce {AgBr + 3Br^- <=> [AgBr4]^{3-},}}} K = 3 × 10 − 4 {\displaystyle K=3\times 10^{-4}}
バンドギャップは2.5 eV。臭化銀(I)は半導体の一種であり、光により分解するため、写真の感光剤として19世紀より用いられている。