フローリー・ハギンズ理論
Δ S = − R ( n 0 ln  φ 0 + n 1 ln  φ 1 ) {\displaystyle \Delta S=-R(n_{0}\ln \phi _{0}+n_{1}\ln \phi _{1})}
φ 0 {\displaystyle \phi _{0}} 、 φ 1 {\displaystyle \phi _{1}} は体積分率で φ 0 = N 0 N 0 + x N 1 {\displaystyle \phi _{0}={\frac {N_{0}}{N_{0}+xN_{1}}}} , φ 1 = x N 1 N 0 + x N 1 {\displaystyle \phi _{1}={\frac {xN_{1}}{N_{0}+xN_{1}}}} ( φ 0 + φ 1 = 1 {\displaystyle \phi _{0}+\phi _{1}=1} )である。
エンタルピーの変化は溶媒‐溶媒間や高分子‐高分子間の接触に代わり、溶媒‐高分子という接触が生じると仮定することによって計算される。 いま、混合に際する体積変化を無視してこのような新しい接触が出来る際のエネルギー変化を Δ ε 01 {\displaystyle \Delta \epsilon _{01}} とし、 q {\displaystyle q} 個の溶媒‐高分子の接触ができたとすると、エンタルピーの変化は Δ H = q Δ ε 01 {\displaystyle \Delta H=q\Delta \epsilon _{01}} となる。