速度定数
反応速度の係数(k1, k2 など)は温度に依存し、一般的に次に示すアレニウスの式によって与えられる。
k = A exp  ( − E a R T ) {\displaystyle k=A\exp \left(-{\frac {E_{a}}{RT}}\right)}
ここで Ea は活性化エネルギー、R は気体定数である。温度 T において分子はボルツマン分布に基づくエネルギーを持つことから、Ea を超えるエネルギーが供給される衝突の回数は exp (-Ea /RT ) に比例することがわかる。A は頻度因子または前指数項と呼ばれる。
A や Ea の値は反応によって異なる(よって、例えば k1 と k2 は異なる値をとる)。アレニウスの式は経験式であるため、より複雑な、この形に従わない、他の速度定数の温度依存性を記述する式も存在する。たとえば、分子衝突説、遷移状態説などの理論によれば、指数 0 ≤ m ≤ 1 を用いて次のように表される。
k ∝ T m exp  ( − E a R T ) {\displaystyle k\propto T^{m}\exp \left(-{\frac {E_{a}}{RT}}\right)}
ただし一般に m << E /RT であるため、アレニウスの式が成り立つとみなしてよいとされる。