ヒドロニウム
水溶液中においては、自己解離または溶媒よりも強酸を加えることによって生じる:
2 H 2 O ⟶ H 3 O + + OH − {\displaystyle {\ce {2H2O -> H3O^+ + OH^-}}} または HA + H 2 O ⟶ A − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {HA + H2O -> A^- + H3O^+}}}
H 3 O + {\displaystyle {\ce {H3O^+}}} はライオニウムとしてはたらき、リエイトである水酸化物イオン濃度とは25 °Cにおいて以下の関係が成り立つ。
K w = [ H 3 O + ] [ O H − ] = 10 − 14 m o l 2 L − 2 {\displaystyle K_{\mathrm {w} }=[\mathrm {H_{3}O} ^{+}][\mathrm {OH} ^{-}]=10^{-14}~\mathrm {mol^{2}~L^{-2}} }