標準モルエントロピー
CH4 のような正四面体分子は点群 Td に属するので、指標表から σ {\displaystyle \sigma } = 1 + 8 + 3 = 12 であることが分かり、SF6 のような正八面体分子は点群 Oh の指標表から σ {\displaystyle \sigma } = 1 + 8 + 6 + 6 + 3 = 24 であることがわかる。
温度 T = 298.15 K の場合は
S m,rot ( I A I B I C , σ ; 298.15 K ) J K − 1 m o l − 1 = 4.1572 ⋅ ln  I A I B I C / σ 2 ( 10 − 47 k g m 2 ) 3 + 42.20 {\displaystyle {\frac {S_{\text{m,rot}}(I_{A}I_{B}I_{C},\sigma ;298.15\,{\rm {{K})}}}{\rm {J\,K^{-1}mol^{-1}}}}=4.1572\cdot \ln {\frac {I_{A}I_{B}I_{C}/\sigma ^{2}}{(10^{-47}\,{\rm {{kg\,m^{2}})^{3}}}}}+42.20}
となる。たとえば水分子 H2O であれば、 I A I B I C {\displaystyle I_{A}I_{B}I_{C}} = 5.84×10 kg m で σ 2 {\displaystyle \sigma ^{2}} = 2 = 4 だから、回転エントロピーは 43.77 J Kmol である。
標準圧力、温度 T において液体である物質の場合は、温度 T の蒸気の標準モルエントロピー S°m(gas; T) を上述の方法で求めることはできない。この場合は、温度 T で液相と平衡にある蒸気のモルエントロピー Sm(gas; T, Pvap) から S°m(gas; T) を求める。ただし Pvap は温度 T における平衡蒸気圧である。蒸気のモルエントロピー Sm(gas; T, Pvap) は蒸気と平衡にある液体のモルエントロピー Sm(liq; T, Pvap) に、温度 T、圧力 Pvapにおける蒸発エントロピ—変化を加算すると求められる。
S m ( gas ; T , P vap ) = S m ( liquid ; T , P vap ) + Δ vap H m ( T , P vap ) T {\displaystyle S_{\text{m}}({\text{gas}};T,P_{\text{vap}})=S_{\text{m}}({\text{liquid}};T,P_{\text{vap}})+{\frac {\Delta _{\text{vap}}H_{\text{m}}(T,P_{\text{vap}})}{T}}}
蒸気と平衡にある液体のモルエントロピー Sm(liquid; T, Pvap) は、液体の標準モルエントロピー S°m(liquid; T) と
たとえば二酸化硫黄 SO2 では、 ν ~ {\displaystyle {\boldsymbol {\widetilde {\nu }}}} = {1362, 1151, 518} cm であり、変角振動の波数 518 cm は伸縮振動の波数の半分以下である。298.15 K では x {\displaystyle {\boldsymbol {x}}} = {6.57, 5.55, 2.50} となり、SO2 の振動エントロピー 2.87 J Kmol のうち 90% が変角振動の寄与である。直線分子である CO2 では、 ν ~ {\displaystyle {\boldsymbol {\widetilde {\nu }}}} = {2349, 1333, 667, 667} cm であり、667 cm の変角振動は二重に縮退している。これらの振動の波数から 298.15 K の CO2 の振動エントロピーは 3.01 J Kmol と算出され、そのうちの 97% は変角振動の寄与である。
多原子分子の基準振動の数が原子数 n に比例するため、振動エントロピーも n に比例して大きくなる。たとえば12個の原子からなるベンゼン分子 C6H6 の基準振動の数は 3 × 12 - 6 = 30 であるので、ベンゼンの振動エントロピーは30項の和で表される。振動スペクトルから得られた波数から 298.15 K の C6H6 の振動エントロピーを算出すると 19.24 J Kmol となる。この値は二原子分子や三原子分子の典型的な振動エントロピーよりも桁違いに大きい。