炭化カルシウム
炭化カルシウムと水の反応は1862年にフリードリヒ・ヴェーラーによって見出された。1グラムの CaC2 からは370ミリリットルのアセチレンが生成する。
CaC 2 + 2 H 2 O ⟶ C 2 H 2 + Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {CaC2 + 2 H2O -> C2H2 + Ca(OH)2}}}
この反応は溶解アセチレンの工業的製造に応用されており、近代工業における炭化カルシウムの主な用途のひとつである。また伝統的な照明器具であるアセチレンランプは、炭化カルシウムに水を滴下することによって発生させたアセチレンガスを燃焼させる。
炭化カルシウムは鉄鋼業においても使われ、精錬によって酸素や硫黄などの不純物を取り除く段階で添加される。また、汲み取り式のトイレ用の脱酸化剤としても使われる。
オランダやベルギーの伝統的な遊びである、金属製の筒にカーバイドと水を入れ、発生したガスに点火して大砲のような音をさせる "Carbidschieten" (カーバイド撃ち)や、玩具の大砲(ビッグ・バン・キャノンなど)でも用いられる。
リン化カルシウムと共に、自然性の照明弾に使われる。
また、高温下(約1100°C)で窒素と反応させて、肥料として使われているカルシウムシアナミドの合成にも使われる。窒素分子の強い三重結合を化学的に切断する数少ない方法の一つである。
CaC 2 + N 2 ⟶ CaCN 2 + C {\displaystyle {\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}}