亜リン酸
水溶液中においてもHP(O)(OH)2の化学種が圧倒的に優勢であり2価の酸として作用する。
H 2 PHO 3 ⇄ H + + HPHO 3 − , {\displaystyle {\ce {H2PHO3\ \rightleftarrows \ \ {H^{+}}+HPHO3^{-}\ ,}}} pKa1 = 1.5
HPHO 3 − ⇄ H + + PHO 3 2 − , {\displaystyle {\ce {HPHO3^{-}\ \rightleftarrows \ \ {H^{+}}+PHO3^{2-}\ ,}}} pKa2 = 6.79
比較的強い還元剤としても働き、硝酸銀、塩化金(III)、および硫酸銅水溶液からそれぞれ金属を遊離し、酸性水溶液中の標準酸化還元電位は以下の通りである。
H 3 PO 4 + 2 H + + 2 e − = H 2 PHO 3 + H 2 O , {\displaystyle {\ce {H3PO4\ +{2H^{+}}+2{\mathit {e}}^{-}=H2PHO3\ +H2O\ ,}}} E ∘ = − 0.276 V {\displaystyle E^{\circ }=-0.276{\rm {V}}}
亜リン酸塩はアルカリ金属およびアンモニウム塩は水に可溶で還元作用が強いが、アルカリ土類金属その他の塩は水に難溶性のものが多い。