中和滴定曲線
これらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H]に関する三次方程式が得られる。
[ H + ] 3 + [ H + ] 2 ( K a 2 − C A + [ Na + ] ) + [ H + ] ( K a 2 [ Na + ] − 2 K a 2 C A − K w ) − K a 2 K w = 0 {\displaystyle [{\mbox{H}}^{+}]^{3}+[{\mbox{H}}^{+}]^{2}(K_{a2}-C_{A}+[{\mbox{Na}}^{+}])+[{\mbox{H}}^{+}](K_{a2}[{\mbox{Na}}^{+}]-2K_{a2}C_{A}-K_{w})-K_{a2}K_{w}=0\,}
また硫酸の全濃度 C A {\displaystyle C_{A}\,} は、滴定前の硫酸の体積を V A {\displaystyle V_{A}\,} 、硫酸の初濃度を C A 0 {\displaystyle C_{A0}\,} 、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を V B {\displaystyle V_{B}\,} 、水酸化ナトリウム水溶液の初濃度を C B 0 {\displaystyle C_{B0}\,} とすると
C A = C A 0 V A V A + V B {\displaystyle C_{A}={\frac {C_{A0}V_{A}}{V_{A}+V_{B}}}}