物質量
重曹の熱分解
2 NaHCO 3 ⟶ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2NaHCO3 -> {Na2CO3}+ {CO2}+ H2O}}}
を考える。熱分解前の重曹の物質量を n(NaHCO3) とする。
ナトリウムイオンの物質量 n(Na) は、n(NaHCO3) に等しい。n(Na) は熱分解の前後で変化しない。
炭酸水素イオンの物質量 n(HCO3) は、熱分解の前は n(NaHCO3) に等しい。熱分解の後は n(HCO3) はゼロになる。
一般に、化学反応式の係数の比は物質量の比(モル比)に等しい。よって以下のことが言える。
熱分解で発生する水の物質量 n(H2O) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。
熱分解で発生する二酸化炭素の物質量 n(CO2) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。
熱分解後に残る炭酸ナトリウムの物質量 n(Na2CO3) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。
炭酸ナトリウムに含まれる炭酸イオンの物質量 n(CO3) は、n(Na2CO3) に等しい。よって熱分解前の n(HCO3) の 1/2 に等しい。
01 g/mol である。したがって、1 gの水の物質量は 55.5 mmolであるのに対して、1 gのダイヤモンドの物質量は約 83.3 mmolとなる。ダイヤモンドの同素体であるグラファイトの要素粒子は、ダイヤモンドと同じく炭素原子である。よって 1 gのグラファイトの物質量も約 83.3 mmolとなる。また、1 gの水蒸気や氷の物質量は、どちらも H2O を要素粒子とする物質なので約 55.5 mmolである。
要素粒子 X のモル質量は、化学式 X と元素の原子量とから計算できる。よって要素粒子 X が現実には存在しない仮想的な粒子であっても、モル質量 M(X) を計算することができる。例えば、食塩水の中には化学式 NaCl で表される粒子は存在しないので、食塩水中の要素粒子 NaCl は仮想的な粒子である。この仮想的な要素粒子のモル質量はナトリウムと塩素の原子量から計算することができて、 M(NaCl) = (22.99 + 35.45) g/mol = 58.44 g/mol となる。このモル質量は食塩結晶中の要素粒子 NaClのモル質量に等しい。