フントの規則
例として、ケイ素の基底状態を考える。Siの電子配置は1s 2s 2p 3s 3pである。ここでは外殻3p電子のみを考えればよく、これらについてパウリの排他原理によって許容される可能な項はD、P、およびSである(S、P、Dは全軌道角運動量量子数 L {\displaystyle L\,} = 0、1、2を示す。項記号#p2配置の項記号を参照)。フントの第一規則は、基底状態項は 全スピン量子数S = 1を持つP(三重項P)である、と述べる。上付き文字3は多重度の値 = 2S + 1 = 3である。図はML = 1およびMS = 1を持つこの項の状態を示している。
フントの規則は原子または分子の基底状態の決定に関して最もよく機能する。
これらは任意の励起電子配置の最低状態の決定についても(失敗することもあるが)かなり信頼できる。したがって、ヘリウム原子において、フントの第一規則は1s2s三重項状態(S)が1s2s一重項状態(S)よりも低いことを正しく予測する。同様に、有機分子に関して、同じ規則は第一三重項状態(光化学ではT1で示される)が第一励起一重項状態(S1)よりも低いことを予測し、これは一般的に正しい。
しかしながら、フントの規則は任意の電子配置について最低状態以外の状態を順序付けるために使用してはならない。例えば、チタン原子の基底状態配置は ...3dであり、これに対してフントの規則をばか正直に適用すると、順序はF < P < G < D < Sであることが示唆される。しかしながら、現実にはDはGよりも下に位置する。