塩化マンガン(II)
金属マンガンや炭酸マンガン(II) と塩化水素、塩酸の反応により無水物か水和物が得られる。
Mn + 2 HCl ⟶ MnCl 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {Mn\ + 2 HCl -> MnCl2\ + H2}}}
MnCO 3 + 2 HCl ⟶ MnCl 2 + H 2 O + CO 2 {\displaystyle {\ce {MnCO3\ + 2 HCl -> MnCl2\ + H2O\ + CO2}}}
酸化マンガン(IV) と濃塩酸を混合して加熱することによっても生成する。この反応はかつて塩素の製造法として使われたこともあった。4価のマンガン塩が塩酸によって2価に還元され、同時に塩化物イオンはマンガンによって塩素に酸化される反応である。
MnO 2 + 4 HCl ⟶ MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 {\displaystyle {\ce {MnO2\ + 4 HCl -> MnCl2\ + 2 H2O\ + Cl2}}}
長期にわたって塩化マンガン(II) の粉末や蒸気に曝されるとマンガン中毒(マンガニズム)を起こすことがある。