硬水
また、硬水は含有するイオンのタイプによって一時硬水と永久硬水の2種類に分けることができる。 前者は石灰岩地形を流れる河川水、地下水で、炭酸水素カルシウムを多く含み、煮沸することにより軟化することができる(反応式は後述)。 後者はカルシウムやマグネシウムの硫酸塩・塩化物が溶け込んでいるもので、煮沸しても軟化されない。以前は蒸留しないと飲用に適さない水であったが、現在はイオン交換樹脂でイオンを除去し、軟化させることが容易となった。
硬水を煮沸すると炭酸カルシウムを沈降させることができる。
C a ( H C O 3 ) 2 ⟶ C a C O 3 + H 2 O + C O 2 {\displaystyle {\rm {Ca(HCO_{3})_{2}\longrightarrow CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}
また、炭酸ナトリウムなどの軟水化剤の投入でもカルシウム塩を沈殿させることができる。
C a ( H C O 3 ) 2 + N a 2 C O 3 ⟶ C a C O 3 + 2 N a H C O 3 {\displaystyle {\rm {Ca(HCO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow CaCO_{3}+2NaHCO_{3}}}}
蒸気機関車が鉄道動力の主力であった時代は、軟水の確保は深刻な問題であり、砂漠の中の機関車給水設備には必ず軟水化のための施設が付属していた。上述の式の右辺に生じる炭酸水素ナトリウムはボイラー中で炭酸ナトリウムになり、これは定期的に排水されて低濃度に保たれる。
2 N a H C O 3 ⟶ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\rm {2NaHCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
石鹸や洗剤には、石鹸カス形成を防ぐためエチレンジアミン四酢酸やエチドロン酸などのキレート剤が添加される。