第4族元素
4族元素の四ハロゲン化物は水と反応し、酸化物とハロゲン化水素とに分解する。例えば塩化チタン(IV) TiCl4は空気中の水分と反応し白煙(TiO2あるいはさらに湿度が高ければHClが凝集させた霧)を上げる。
4族元素の三ハロゲン化物は塩化チタン(III) TiCl3が安定な水溶液あるいは水和物を形成しうるのに対して、そのほかは水に不安定である。ハロゲン化ジルコニウム(III) ZrX3(X=Cl, Br, I)またはHfBr3、HfI3の無水和物は知られているものの、+3価のイオンは水溶液中では不均化により+4価のイオン等になる。
4族元素の二ハロゲン化物は非常に不安定であり、四ハロゲン化物を水素あるいは単体金属で還元することで生成する。
第4族元素は価電子にsの2電子を持つ電子構造を有する。
これら4族元素に属する3元素は、酸化数が+4の状態が最も安定である。チタンは条件により低酸化数状態(+3)をとり得るが、ジルコニウム、ハフニウムが酸化数+4以下の状態を取ることは稀である。
これら3元素の単体金属はいずれも、銀白色の金属光沢を持ち融点が高い性質を持つ。また、常温においては表面の酸化皮膜の不動態を形成するので腐食に対して抵抗する。H2S、SO2、FeCl2、H2CrO4などにも腐食されない。
一方、単体金属は高温状態において反応し、酸素(〜約500K)から二酸化物(MO2)、ハロゲン(〜約600K)から四ハロゲン化物(MX4)、水素(〜約1000K)から不定比水素化物(MH1.7〜2.0)、窒素(〜約1000K)から一窒化物(MN)、二酸化炭素(〜約1300K)から金属カーバイト(MC)、ホウ素(〜約1300K)からホウ化物(MBまたはMB2)を与える。高温時窒素とも反応するので、チタンをハロゲン化物から還元する場合はテルミット法が用いられる。
また、これら3元素の単体金属はいずれも鉱酸に溶けにくく、チタンが熱い塩酸に溶けて三塩化物(TiCl3)となるのが特徴的である。アルカリ溶液とは冷時、熱時を問わず反応しない。