中和 (化学)
非水反応では水は生成しないが、プロトンのドナーは必ず存在する(ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論参照)。酸と塩基の定義には様々な種類があるため、様々な反応を中和反応と見なすことができる。以下の反応は全て、異なった定義の下で中和反応と見なせる。
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCl\ + NaOH -> NaCl\ + H2O}}}
2 HCl + Mg ⟶ MgCl 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {2HCl\ + Mg -> MgCl2\ + H2}}}
2 HCO 2 H + MgO ⟶ Mg ( HCO 2 ) 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2HCO2H\ + MgO -> Mg(HCO2)2\ + H2O}}}
HF + NH 3 ⟶ NH 4 F {\displaystyle {\ce {HF\ + NH3 -> NH4F}}}