硝酸アンモニウム
加熱するか、もしくは塩化物イオンを触媒とすれば、分解して亜酸化窒素(一酸化二窒素、笑気)を発生する。
NH 4 NO 3 ⟶ N 2 O + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {NH4NO3 -> N2O + 2H2O}}}
さらに、210 °C 程度に加熱すると爆発する。
2 NH 4 NO 3 ⟶ 2 N 2 + 4 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {2NH4NO3 -> 2N2 + 4H2O + O2}}}
この性質を利用して、木粉、ニトロナフタリンなどを混合したものは硝安爆薬として用いられる。
尿素や硫酸アンモニウムと同様に水に溶解する際は吸熱する。食塩等と比較すると吸熱反応のエネルギーが大きいため、携帯式氷枕(瞬間冷却パック)などの寒剤に使用される。
硝酸アンモニウムは、NPKレーティング34-0-0(窒素34%)の重要な肥料である。尿素(46-0-0)よりも濃度が低く、硝酸アンモニウムの輸送はわずかに不利である。尿素に対する硝酸アンモニウムの利点はそれがより安定していて、急速に大気に窒素を放出しないということである。
1947年4月16日にはアメリカテキサス州のテキサスシティで、係留中の蒸気船グランドキャンプ号の火災から積荷の硝酸アンモニウム2300トンに引火・爆発(TNT換算1.1kt)して581人が死亡、1.6km以内の建物はすべて倒壊。この時は消火の放水によって硝酸アンモニウムの吸湿・劣化を恐れた関係者が初期消火を渋ったことで、被害を大きくする一因となったと言われている。