塩化ベリリウム
無水物は水に易溶性の無色結晶で吸湿性が強く、水に溶解する際、激しく発熱する。無水物は分子性が強く、エタノール、ジエチルエーテル、アセトンおよびアミンなど多くの有機溶媒にも溶解して溶媒が2分子付加した錯体BeCl2·2Aを生成する。ルイス酸としてもはたらき有機反応において塩化アルミニウムと類似の挙動を示す。
BeCl 2 ⟶ Be 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {BeCl2 -> Be^{2+}(aq)\ + 2 Cl^-(aq)\ ,}}} Δ H = − 221.3 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta H=-221.3{\mbox{ kJ mol}}^{-1}}
水溶液は加水分解により酸性を示す。また四水和物は五酸化二リンを用いても脱水できず、加熱すると100°C付近から分解して塩基性塩を生じさらに強熱により酸化物になる。
BeCl 2 ⋅ 4 H 2 O ⟶ BeO + 2 HCl + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {BeCl2{\cdot }4H2O->BeO\ +2HCl\ +3H2O}}}