ホウ酸
H 3 BO 3 → Δ HBO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {H3BO3 ->[\Delta] HBO2\ + H2O}}}
2 HBO 2 → Δ B 2 O 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2HBO2 ->[\Delta] B2O3\ + H2O}}}
化学式からは 3 価の酸と予想されるが、水溶液中ではそのような酸解離は認められず、ルイス酸として働き、水酸化物イオンを受け取り、4配位となる化学平衡が存在する。
H 3 BO 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) ⟶ H + ( aq ) + B ( OH ) 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {H3BO3(aq)\ +H2O(l)->\ H^{+}(aq)\ +B(OH)4^{-}(aq)}}} , pKa = 9.24 {\displaystyle =9.24\,}
酸解離に関する標準エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化の値が報告されており、解離に伴いエントロピーの減少が起こるのは、電荷の増加に伴い、イオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり、水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。