ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論
Mg 2 + + 6 H 2 O ⟶ Mg ( H 2 O ) 6 2 + {\displaystyle {\ce {Mg^{2+}\ + 6H2O -> Mg(H2O)6^{2+}}}}
しかしアクアイオンのブレンステッド酸としての強さは無視できる程度である(Ka ~ 10)ため、この反応ではプロトンは交換されない。
ホウ酸は、解離しないがプロトンが実質的に塩基の水に作用する酸として、ブレンステッド-ローリーの概念の有効性の例証となっている。
B ( OH ) 3 + 2 H 2 O ⇄ B ( OH ) 4 − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {B(OH)3\ +2H2O\ \rightleftarrows \ B(OH)4^{-}\ +H3O^{+}}}}
ここでホウ酸はルイス酸で、水分子の酸素から電子対を受容する。そして、2番目の水分子へプロトンが供与される。したがってブレンステッド酸として作用する。