反応次数
反応速度論において、反応次数(英語: order of reaction)とは、反応速度式中の、反応に関わる物質(反応物、触媒や生成物)の濃度の冪乗の項の次数である。反応速度式の一般的な形は r = k [ A ] x [ B ] y ⋯ {\displaystyle r=k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}\dotsb } で表される。ただし[A]、[B]、...は濃度。Aの反応次数をx、Bの反応次数をyとおく。(x、yを部分反応次数とも呼ぶ。)全体の反応次数はx + y + ....となる。多くの反応において、反応次数は化学反応式の係数とは一致しない。
例として、塩化水銀(II)とシュウ酸イオンの反応を挙げる。この反応の反応式は以下の通り。
2 HgCl2(aq) + C2O4(aq) → 2 Cl(aq) + 2 CO2(気) + Hg2Cl2(固)
この反応の反応速度は以下のように表される
r = k[HgCl2][C2O4]
この反応の場合、HgCl2の反応次数は1、C2O4の反応次数は2である。全体の反応次数は1+2=3である。