水酸化マグネシウム
2 Mg ( OH ) 2 + CO 2 ⟶ MgCO 3 ⋅ Mg ( OH ) 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {{2Mg(OH)2}+CO2->MgCO3{\cdot }{Mg(OH)2}+H2O}}}
水酸化マグネシウムを酸で中和したものであるマグネシウム塩水溶液は極僅かに加水分解するが、BTBなどの指示薬に対してもほとんど中性である。その酸解離定数は以下の通りである。
Mg 2 + ( aq ) + H 2 O ( l ) ⇄ H + ( aq ) + MgOH + ( aq ) {\displaystyle {\ce {{Mg^{2+}(aq)}+H_{2}O(l)\ \rightleftarrows \ {H^{+}(aq)}+MgOH^{+}(aq)}}} , pKa = 11.4 {\displaystyle =11.4}
従って水酸化マグネシウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。他のアルカリ土類金属(Ca,Sr,Ba)の水酸化物より塩基性は弱いが、水酸化鉄(II)、水酸化銅(II)などよりは強い塩基である。
MgOH + ( aq ) ⇄ Mg 2 + ( aq ) + OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {{MgOH^{+}(aq)}\ \rightleftarrows \ {Mg^{2+}(aq)}+OH^{-}(aq)\ ,}}} p K b 2 = 2.