ヒ酸
0.5水和物が無色結晶として単離されており、これは吸湿性で水に極めて溶解しやすく、ヒ素原子の酸化数は+V(+5)と最高酸化状態であり、3価の酸としてはたらくなどリン酸との類似点が多い。
毒性は亜ヒ酸には劣るものの極めて強く、LD50(ウサギ)は体重1kg当たり6mgであり、日本ではヒ酸およびヒ酸塩は医薬用外毒物に指定されている。
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例えばヨウ化物イオンをヨウ素に酸化する。
H 3 AsO 4 + 2 H + + 2 I − ⟶ H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {H3AsO4\ + 2 H^+\ + 2 I^- -> H3AsO3\ + I2\ + H2O}}}
ヒ酸は穏やかな加熱により脱水し、三ヒ酸(H5As3O10)を生成し、さらに加熱すると250°Cから五酸化二ヒ素となるが、完全な脱水には500°C程度の温度が必要である。
3 H 3 AsO 4 ⟶ Δ H 5 As 3 O 10 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {3H3AsO4\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ H5As3O10\ +2H2O}}}
また二ヒ酸(H4As2O7)あるいはポリヒ酸(Hn+2AsnO3n+1、(HAsO3)n)およびそのイオンは水溶液中では不安定であり、速やかに加水分解されヒ酸あるいはヒ酸イオンとなる。二ヒ酸イオンあるいはポリヒ酸イオンは固体の塩として安定に存在する。