ソルベイ法
Ca ( OH ) 2 + 2 NH 4 Cl ⟶ CaCl 2 + 2 H 2 O + 2 NH 3 ↑ {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2\ +2NH4Cl->CaCl2\ +2H2O\ +2NH3\uparrow }}}
上記の反応を行わず、得た塩化アンモニウムを肥料として利用することもある。ただしこの場合アンモニアは回収されず、商品に含まれて出荷される。また塩化カルシウムは中性の乾燥剤・除湿剤としても使われる。
この反応を一つにまとめると
2 NaCl + CaCO 3 ⟶ CaCl 2 + Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {2NaCl\ + CaCO3 -> CaCl2\ + Na2CO3}}}
となる。 この反応は直接には起こらない(炭酸カルシウムは難溶であり沈殿するから、逆反応が極めて起こりやすい)。直接には起こらない反応をいくつかの段階を経て実現したのが、ソルベイ法の最大の特徴である。この工程から発生する主な廃棄物は塩化アンモニウムをアンモニアとして回収する際に生じる塩化カルシウムの溶液のみであり、このような廃棄物が少ない点もソルベイ法の特徴の一つである。ナトリウムベースでの工業的な収率はおよそ70%であり、これは中間生成物の炭酸水素ナトリウムの一部が水に溶解してしまうためである。