ヨウ化銀(I)
光を遮断した状態で、硝酸銀(I)水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると沈殿が生成する。
Ag + ( aq ) + I − ( aq ) ⟶ AgI {\displaystyle {\ce {Ag^+(aq)\ + I^-(aq) -> AgI}}}
AgI + 2 S 2 O 3 2 − ⇄ [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3 − + I − , {\displaystyle {\ce {AgI\ +2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows \ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ +I^{-}\ ,}}} K = 3 × 10 − 3 {\displaystyle K=3\times 10^{-3}}
一方、臭化銀(I)や塩化銀(I)と異なり、錯生成能力の弱いアンモニア水にはほとんど溶けない。
AgI + 2 NH 3 ⇄ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + I − , {\displaystyle {\ce {AgI\ +2NH3\ \rightleftarrows \ [Ag(NH3)2]+\ +I^{-}\ ,}}} K = 2 × 10 − 9 {\displaystyle K=2\times 10^{-9}}
溶解度積はハロゲン化銀中最も小さく以下の通りであり、これはモル体積が大きいことと、HSAB則ではAg、I共にソフトであり、結果的に Ag-I 結合がかなり共有結合性を帯びることによる。
AgI ⇄ Ag + ( aq ) + I − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {AgI\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +I^{-}(aq)\ ,}}} K = 1 × 10 − 16 {\displaystyle K=1\times 10^{-16}}
ヨウ化銀(I)(ヨウかぎん いち、英: silver(I) iodide)は、無機化合物の一種で、化学式が AgI と表される銀(I) のヨウ化物である。天然にはヨウ化銀鉱(Iodargyrite)、またはミュース石(Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。