酸と塩基
酸 強酸 - 塩酸・硝酸・過塩素酸・硫酸 弱酸 - 酢酸・ギ酸・炭酸・(リン酸)
塩基 強塩基 - 水酸化ナトリウム・水酸化カルシウム・水酸化バリウム 弱塩基 - アンモニア
アレニウスの定義における欠点を補うため、ブレンステッドとローリーは、アレニウスの定義において中心的な役割を果たしている H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} 、すなわちプロトン(陽子)をベースとして、酸と塩基の概念を以下のように再定義した:
酸:プロトン H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} を他の物質に渡すことができる物質
塩基:プロトン H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} を他の物質から受け取ることができる物質
よってブレンステッド・ローリーの定義における酸と塩基をそれぞれプロトン供与体、プロトン受容体ともいう。なおブレンステッド・ローリーの定義では通常の分子である場合はもちろん、イオン化した分子に対しても酸や塩基が定義できる。
ある溶液の酸性(塩基性)の強弱は、それに溶けている酸(塩基)固有の「強度」と、溶液中のその物質の「濃度」に依存する。例えば、硫酸は物質としては強い酸であるが、もし濃度が低ければ、溶液全体の酸性は弱い。
それぞれの物質固有の(濃度に依存しない)強度の指標としては、酸解離定数 (pKa) がある。また、濃度を加味した溶液としての性質の指標として水素イオン指数(pH) 、酸度関数 (H0) および規定度がある。これらは場合によって使い分けがされる。酸性度をあらわすために希薄水溶液中では pH を用いるのが一般的であるが、濃厚溶液および非水溶媒中においては酸度関数を用いる。 また有機溶媒中での反応を議論することの多い有機化学では、反応物の水素イオンの解離の程度を pKa によって議論することが多い。
アレニウスの定義と違い、定義の範囲を水溶液に限定していないので、アレニウスの定義にあった「水溶液にしか定義できない」という欠点は解消されている。
また、ブレンステッド・ローリーの定義は、アレニウスの定義と違い、アンモニアが水に対して塩基になる事を説明できる。実際、アンモニアが水分子と反応して加水分解する過程
NH 3 + H 2 O ↽ − − ⇀ NH 4 + + OH − {\displaystyle {\ce {{NH3}+H2O\ <=>\ {NH4^{+}}+OH^{-}}}}
において、アンモニアは水分子から H + {\displaystyle {\ce {{H+}}}} を奪っているので、ブレンステッド・ローリーの定義における塩基である。