酸化還元反応
例外として過酸化物の酸素は −1 の酸化数を持つ。
化合物中の水素原子の酸化数は +1 とする。例外として金属水素化物の水素は −1 の酸化数を持つ。
電荷を持たない化合物については、それを構成する各原子の酸化数の総和は 0 になる。 (例 CuO ⇒ Cu (+2) + O (−2) = 0)
複数の原子で構成されるイオン(例 硫酸イオン)は、それを構成する各原子の酸化数の総和はイオンの価数と一致する。 (例 SO4 ⇒ S (+6) + 4 × O (−2) = −2)
特例を除き、原子の酸化数は 2 ずつ変化する。 (例 (Sの酸化数) SO4 (+6) ⇔ SO3 (+4) ⇔ S2O3 (+2) ⇔ S8 (0) ⇔ S (−2)
なお、量子化学的解釈は酸化数を参照のこと。
(酸化数は共有電子を双方とも電気陰性度の大きい原子に振り分けた、仮想のイオンの酸化数として、決定される)