zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
氟化鋁是一種無機化合物，化學式為 AlF3。它可以通過氫氧化鋁或金屬鋁和氟化氫反應製備。固體結構與三氧化錸（ReO3）相似，由扭曲的六氟化鋁（AlF6）正八面體組成。

與鋁的其他鹵化物不同，AlF3 是難熔的。AlCl3、AlBr3 及 AlI3 在液態和氣態下是二聚體。在大約 1000°C 時，氣態氟化鋁為平面三角形構型，具有 D3h 對稱群。Al-F 鍵長 163pm。

 
氟化鋁能增加電解質的導電性，以及降低氧化鋁的熔點，所以在電解鋁的生產中是重要的添加劑。
氟化釤是一種無機化合物，化學式為 SmF3。



製備

氟化釤可由 SmCl3 或 Sm2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: SmCl3 + 3 HF → SmF3↓ + 3 HCl

　
: Sm2(CO3)3 + 6 HF → 2 SmF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釤和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 SmCl3。



化學性質

氟化釤在高溫下和一些還原劑反應，可以得到二氟化釤：：

　
: ${\mathsf {4SmF_{3}+C\ {\xrightarrow {2000^{o}C}}\ 4SmF_{2}+CF_{4}}}$

　
: ${\mathsf {2SmF_{3}+Sm\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ 3SmF_{2}}}$



參考文獻
氟化釹是一種無機化合物，化學式為 NdF3。



製備

氟化釹可由 NdCl3 或 Nd2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: NdCl3 + 3 HF → NdF3↓ + 3 HCl

　
: Nd2(CO3)3 + 6 HF → 2 NdF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釹和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 NdCl3。



參考文獻
三氟化鈽是一種由鈽元素和氟元素形成的無機化合物，化學式為 PuF3。它是一種紫色晶體。三氟化鈽具有 LaF3 型結構，其中鈽的配位幾何為三冠三稜柱型。



反應

三氟化鈽的沉澱方法已研究出來，用於替代典型的過氧化鈽法從溶液中提取鈽，後者是核燃料後處理工廠常用的方法。一項 1957 年洛斯阿拉莫斯國家實驗室的研究表明這比傳統方法效率低一些，而晚些年美國科技信息辦公室的研究表明這是最有效的方法之一。

三氟化鈽可用於生產鈽鎵合金，可以避免使用更難處理的金屬鈽。



參考文獻
氟化鎢是鎢的氟化物，有以下幾種：


* 四氟化鎢，WF4

* 五氟化鎢，WF5

* 六氟化鎢，WF6
氟化鈀可以指：


* 二氟化鈀，PdF2

* 三氟化鈀，Pd [PdF6]

* 四氟化鈀，PdF4

* 六氟化鈀，PdF6
氟化鉬是鉬的氟化物，有以下幾種：


* 三氟化鉬，化學式 MoF3

* 四氟化鉬，化學式 MoF4

* 五氟化鉬，化學式 MoF5

* 六氟化鉬，化學式 MoF6
氟化鉀（化學式：KF）是氫氟酸的鉀鹽，是除氟化氫外氟離子的主要來源。它屬於鹼金屬鹵化物，水溶液會腐蝕玻璃，生成可溶的氟矽酸鹽。



有機化學應用

有機化學中，KF 用於提供氟離子，與氯代烴發生親核取代反應生成氟代烴。 一般反應溶劑為二甲基甲醯胺、乙二醇和二甲基亞碸類的極性溶劑。



安全

氟化鉀可提供氟離子，因此具腐蝕性，吸入或吞食均對機體有害，皮膚接觸可能造成嚴重燒傷。
氟化鐵，又稱三氟化鐵，氟化鐵 (III)，是氟和鐵的化合物，化學式是 FeF3。無水氟化鐵是白色的，水合物則是粉紅色的。它具有很強的吸濕性。



化學和物理性質

氟化鐵的晶體結構類似三氧化錸，空間群 R-3c。雖然氟化鐵沒有揮發性，但它在 987  °C 時會蒸發，產生的 FeF3 氣體有 D3h 對稱性，三個 Fe-F 鍵的鍵長都是 176.3 pm。氟化鐵在極高的溫度下分解成 FeF2 和 F2。



製造、存在、反應

無水氟化鐵可以由氟氣和幾乎所有無水鐵化合物反應而成。它也可以由無水氫氟酸或氟與三氯化鐵反應製得。亦可由氧化鐵在高溫下與氟化氫氣體反應製得。

　
: FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl

它是鐵被氟化氫鈍化的產物。水合氟化鐵可在氫氟酸中結晶。

氟化鐵是氟離子受體。它和六氟化氙反應，形成 [XeF5][FeF4]。

無水 FeF3 礦物仍未被發現，不過水合氟化鐵存在於非常稀有的礦物 topsøeite（化學式 FeF [F0.5(H2O)0.5]4·H2O）中。



應用

氟化鐵用於陶瓷的生產，也在推進劑中用作燃速催化劑。氟化鐵還能催化一些偶聯反應，也可以催化氰化物和醛加成，形成氰醇的反應。
氟化銅、氟化銅 (II)，是化學式為 CuF2 的無機化合物。它是白色潮解晶體，為金紅石結構，與其他通式為 MF2 的氟化物類似。



用途

氧氣存在下，芳香烴與氟化銅在 450 °C 以上反應可用於製取氟代芳烴，比桑德邁爾反應簡單的多，但只適用於對熱穩定的化合物。



化學性質

氟化銅可由銅與氟氣在 400 °C 反應製得：

　
: Cu + F2 → CuF2

950 °C 以上熔融態失氟：

　
: 2CuF2 → 2CuF + F2

　
: 2CuF → CuF2 + Cu

氟化銅可與氟離子（F−）配合生成 CuF3−、CuF42−和 CuF64−。



參考資料


* C. Billy, H. M. Haendler. The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1957, 79: 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.

* P. C. de Mello, M. Hehenberg, S. Larson, M. Zerner. Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides. Journal of the American Chemical Society. 1980, 102: 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.

* H. M. Haendler, L. H. Towle, E. F. Bennett, W. L. Patterson. The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1954, 76: 2178 – 2179. doi:10.1021/ja01637a039.

* T. C. Ehlert, J. S. Wang. Thermochemistry of the copper fluorides. Journal of Physical Chemistry. 1977, 81: 2069 – 2073. doi:10.1021/j100537a005.



外部連結


* 銅及其化合物資料頁

* 氟化物資料頁
氟化銦，又稱三氟化銦，是一種無機化合物，化學式 InF3。它是一種白色固體。

它是一種六方晶系的晶體，與三氟化銠相似。每個銦原子都是八面體型的。它可以由氧化銦與氟化氫氣體或氫氟酸反應而成。

三氟化銦可以用來製作玻璃。它可以催化三甲基氰矽烷 (TMSCN) 和醛類加合，形成羥腈。
氟化鉻是鉻形成的氟化物，有下列幾種：


* 二氟化鉻，化學式 CrF2

* 三氟化鉻，化學式 CrF3

* 四氟化鉻，化學式 CrF4

* 五氟化鉻，化學式 CrF5

* 六氟化鉻，化學式 CrF6，目前尚未被合成

* 氟化鉻醯，化學式 CrO2F2。
三氟化鉻是化學式為 CrF3 的無機化合物及其多種水合物的統稱。無水三氟化鉻是一種綠色晶體，不溶於一般溶劑，但是其水合物 [Cr (H2O)6]F3 和 [Cr (H2O)6]F3·3H2O 可溶於水。三水合物是綠色的，而六水合物是紫色的。無水鹽在加熱到 1100–1200 °C 時升華。



結構與性質

與幾乎所有的三價鉻化合物類似，這些化合物中的鉻原子都是八面體配位的。無水鹽中，六個頂點的配體是與鄰近鉻原子形成氟橋的氟原子。在水合物中，一些或全部的氟配體被水分子所取代。無水三氟化鉻難溶於水，但存在還原劑（如金屬鋅）時緩慢溶解，可能是因為形成電荷轉移配合物 [Cr2+—F—Cr3+…F]。



製備

三氟化鉻可由三氧化二鉻與氫氟酸反應製得：

　
: Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

無水鹽可由氟化氫與三氯化鉻反應製備：

　
: CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl



用途

三氟化鉻的用途並不廣泛，但可用於紡織品的腐蝕劑和腐蝕抑制劑。三氟化鉻還是製備三價鉻的有機金屬化合物的原料之一。
鉻醯氟是一種無機化合物，化學式 CrO2F2。它是一種紫紅色晶體（也有文獻報導為橙色晶體），液態時為紅橙色。



結構

液態和氣態的 CrO2F2 都是四面體型的，對稱群 C2v，這類似於鉻醯氯。鉻醯氟在固態下二聚成含有橋接氟的二聚體（O2Cr(μ-F)4CrO2），空間群 P21/c。其中的 Cr=O 鍵長為 157 pm，Cr–F 鍵長則為 181.7、186.7 和 209.4 pm。鉻是六配位的，為扭曲八面體型結構。



歷史和製備

純鉻醯氟於 1952 年首次分離，由 Alfred Engelbrecht 和 Aristid von Grosse 報告。在 19 世紀早期，加熱螢石、鉻酸鹽和硫酸的混合物時，它首次以紅色蒸汽的形式被觀察到。這些紅色蒸汽最初被認為是 CrF6，儘管一些化學家認為這是結構類似 CrO2Cl2 的 CrO2F2。Fredenhagen 研究氟化氫與鹼金屬鉻酸鹽的反應，第一次成功合成鉻醯氟。後來，von Wartenberg 通過用氟氣處理鉻醯氯來製備不純的 CrO2F2。Wiechert 進行了另一次嘗試，它在 -40℃下用 HF 處理重鉻酸鹽，產生不純的 CrO2F2 液體。

Engelbrecht 和 von Grosse 的 CrO2F2 製備方法包括三氧化鉻被氟化劑氟化：

　
: CrO3   +   2 HF   →   CrO2F2   +   H2O

這個反應是可逆的，水會重新把 CrO2F2 水解成 CrO3。

其它方法包括氯的氟化物、碳醯氟和一些金屬六氟化物的氟化：

　
: CrO3   +   2 ClF   →   CrO2F2   +   Cl2   +   O2

　
: CrO3   +   COF2   →   CrO2F2   +   CO2

　
: CrO3   +   MF6   →   CrO2F2   +   MOF4       (M = Mo, W)

最後一種方法涉及鎢和鉬的六氟化物。據 Green 和 Gard 報導，該方法是獲得大量純 CrO2F2 非常簡單和有效的途徑。在 120 °C 下，產率是 100%。正如從 MoF6 和 WF6 的相對反應性所預期的那樣，六氟化鉬的反應比六氟化鎢更容易進行。



反應

鉻醯氟是一種強氧化劑，可以把烴氧化成酮或羧酸。它也可以用來製備其它鉻醯化合物。類似其它氟化物，CrO2F2 與玻璃和石英反應，因此需要無矽塑料或金屬容器來處理它。它在無機系統中的氧化性也已被探索。鉻醯氟可以和金屬氧化物反應：

　
: CrO2F2   +   MO   →   MF2   +   CrO3

鉻醯氟也會把硼和矽的氧化物變成氟化物。

在全氟庚烷溶劑中，鉻醯氟會於鹼金屬和鹼土金屬的氟化物，產生橙色的氟鉻酸鹽：

　
: CrO2F2   +   2 MF   →   M2CrO2F4

鉻酸氟和路易斯酸反應，從酸酐中得到羧基類配體並產生醯氟副產物：

　
: CrO2F2   +   2 (CF3CO)2O   →   CrO2(CF3COO)2   +   2 CF3COF
二氟化銀（化學式：AgF2），IUPAC 名稱氟化銀 (II)，是少見的銀 (II) 化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末，對光敏感，有雜質氧化銀和氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑，需保存在特富龍材料或石英管中。



製備

AgF2 主要用於實驗室用途，可由 Ag2O、AgF 或 AgCl 與氟氣反應製備。



結構

大多數二氟化銀的 F/Ag 摩爾比都小於 2，一般為 1.75，含有碳、銀及銀的氧化物雜質。

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是 + 2 氧化態，而是 AgI 和 AgIII 的混合價態化合物（AgI[AgIIIF4]），與一氧化銀類似。但 Ag (II) 的存在已被中子衍射證實。高溫時存在 AgI[AgIIIF4] 結構，但該結構不穩定，會轉化為 AgF2。

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為 59kJ/mol。它具順磁性，-110°C 以下呈現鐵磁性，氣態時為 D∞h 對稱群。



反應

二氟化銀與水劇烈反應，並生成臭氧：

　
: ${\rm {\ 6AgF_{2}+3H_{2}O\rightarrow 6AgF+6HF+O_{3}\uparrow }}$

二氟化銀與稀硫酸加熱，

　
: ${\rm {\ 4AgF_{2}+2H_{2}SO_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {\triangle }}2Ag_{2}SO_{4}+8HF+O_{2}\uparrow }}$



用途

AgF2 用作強氧化劑和氟化劑。一些反應如：


* 合成全氟化合物，途徑有：
 1. ${\rm {\ CR_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+HF+2AgF}}$
2. ${\rm {\ CR_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+X_{2}+2AgF}}$
3. ${\rm {\ R_{2}C=CR_{2}+2AgF_{2}\rightarrow R_{2}CFCFR_{2}+2AgF}}$

R 為有機基團，X 為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有 CoF3、MnF3、CeF4 和 PbF4。


* 可與芳香化合物很快發生氟化反應，但較難控制在一氟代物：

　
: C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF


* 合成氙的氟化物。反應具爆炸性，於無水氟化氫溶液中反應得到二氟化氙。

* 氧化一氧化碳為碳醯氟。



危害

AgF 
2 是極強的氧化劑，和水劇烈反應，和稀酸反應生成臭氧，和碘化物反應生成碘，和乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀。它對光敏感，非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應，放出氧氣。



參考資料



外部連結


* 氟化物資料（英文）

* WebElements—AgF2（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）

* 二氟化銀 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-04-25— 化工引擎
銀有多種氟化物：


* 一氟化二銀，Ag2F

* 氟化銀，AgF

* 二氟化銀，AgF2

* 三氟化銀，AgF3

* 五氟化二銀，Ag2F5，CAS 號 134131-33-2

* 八氟化三銀，Ag3F8，CAS 號 134131-32-1
七氟化錸是錸的最高價氟化物，化學式為 ReF7。它是一種黃色低熔點的固體，是唯一在熱力學上穩定的金屬七氟化物，也是含氟計量比（M:F=1:7）最高的過渡金屬氟化物，它的 7 個價電子全部用於與氟成鍵。1.5 K 溫度下的中子衍射實驗證實它採用了變形的五角雙錐結構，與七氟化碘類似。電子衍射實驗證實這個結構是非剛性的。 



製備及性質

它可由金屬錸和氟氣在 400°C 直接化合製得：

　
: 2Re + 7 F2 → 2 ReF7

七氟化錸在鹼性條件下水解，生成高錸酸和氫氟酸：

　
: ReF7 + 4H2O → HReO4 + 7HF

它與氟離子的供體作用（如氟化銫）可以生成 ReF8−陰離子，後者具有四方反稜柱的空間構型。與強路易斯酸（氟離子受體，如五氟化銻）作用可以生成 ReF6+ 陽離子。



參考文獻
氟化鋅（化學式：ZnF2）是鋅最常見的氟化物。



性質

無色針狀晶體或白色粉末。有無水物和四水合物兩種。與其他鹵化鋅不同，有明顯的離子鍵化合物特性：熔點很高，溶解度也較小。金紅石型結構，鋅為六配位。 四水合物為菱方晶系。 結晶體能使光強烈地偏振。

難溶於水，幾乎完全不溶於液氨和乙醇，微溶於稀氫氟酸，略溶於鹽酸、硝酸和氨水。水溶液很易水解，已知生成的鹼式鹽為 Zn (OH) F。

與氫氣共熱時被還原：

　
: ${\rm {\ ZnF_{2}+H_{2}\rightarrow Zn+2HF}}$



製取

1、由氫氟酸與碳酸鋅（或氫氧化鋅）作用，然後蒸發濃縮，得到氟化鋅四水合物。將它在減壓下加熱，就得到無水物。

　
: ${\rm {\ ZnCO_{3}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Zn(OH)_{2}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+2H_{2}O}}$

2、乙酸鋅與氟化鈉溶液混合，得到氟化鋅沉澱。

　
: ${\rm {\ Zn(CH_{3}COO)_{2}+2NaF\rightarrow ZnF_{2}+2CH_{3}COONa}}$

3、氟化氫蒸氣通過紅熱的鋅，生成無水氟化鋅。

　
: ${\rm {\ Zn+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}}}$



用途

含有部分結晶水的氟化鋅是一種很有價值的中等的螢光劑，但是無水氟化鋅卻無此特性。工業上氟化鋅用作陶瓷的釉和塗料、催化劑和木材的防水劑。 也用於有機化合物的氟化反應。



參見


* 氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅

* 氟化鎘、氟化汞
氟化鉲是鉲的氟化物，可以指：


* 三氟化鉲

* 四氟化鉲
三氟化銻，化學式 SbF3，分子量 Mr = 178.76。



物理性質

三氟化銻為無色或灰白色正交晶系晶體，有吸濕性和腐蝕性，有毒。密度為 4.379 g/cm3，熔點 292°C，沸點約 345°C。易溶於水，在水中的溶解度為 443g/100mL 溶液（20°C）。



化學性質

加水分解顯酸性，與鹼金屬氟化物反應形成 MISbF4 或 MI2SbF5 復鹽。



製法

可由三氧化二銻 Sb2O3 與過量氫氟酸反應濃縮而得：

　
: Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O



用途

棉織物的媒染劑及陶瓷工業。



參考文獻



外部連結


* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化鋦是鋦的氟化物，可以指：


* 三氟化鋦 CmF3

* 四氟化鋦 CmF4
氟化鉳是一種鉳的氟化物，化學式 BkF3。



性質

氟化鉳是一種黃綠色固體，有兩種結構。在低溫下，它是正交晶系的（YF3 結構），晶格參數 _a_ = 670 pm、_b_= 709 pm 和 _c_= 441 pm，密度 9.70 g・cm−3。在高溫下，它是三方晶系的（LaF3 結構），晶格參數 _a_= 697 pm 和 _c_= 714 pm，密度 10.15 g・cm−3。BkF3 的轉變溫度在 350 至 600 °C 之間。



用處

氟化鉳被鋰還原，可以得到金屬鉳：

　
: ${\ce {BkF3 + 3 Li -> Bk + 3 LiF}}$



參考資料



擴展閱讀


* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
三氟化錳（化學式：MnF3）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。它也會形成一種水合物。



合成，結構與反應

合成

三氟化錳可以在氟化氫溶液中用二氟化錳和氟氣合成：

　
: MnF2+0.5F2→MnF3

也可以在高溫 250℃用鹵化錳和氟之間的反應合成。

結構

在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同 M-F 分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中 Mn-F 鍵（距離為 1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜 - 泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）

水合物 MnF3·3H2O 可以通過結晶作用，把 MnF3 溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn (H2O)4F2]+ 與 [Mn (H2O)2F4]-）且有空間群 P21/c 和 P21/a。

反應

三氟化錳與氟化鈉反應得出八面體六氟砷酸鉀陰離子：

　
: 3NaF + MnF3 → Na3MnF6

其他反應條件給出化合物 MnF52-或 MnF4-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持 6 坐標﹑八面體和三價。

三氟化錳可以氟化有機化合物，包括芳烴﹑環丁烯和富勒烯。

三氟化錳加熱後分解為氟化錳。



相關 Mn3+ 化合物

其他 Mn3+ 化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙醯丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有 K2MnF3(SO4) 和 K2MnF5.



安全注意事項

跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。



參見


* 三氟化鈷



參考資料

延伸閱讀


* Novel syntheses of some binary fluorides: the role of anhydrous hydrogen fluoride Acta Chim. Slov. 1999, 46(2), pp. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar and Boris Žemva

* Knudsen Cell mass spectrometry study of Manganese Trifluoride vaporisation, High temperature corrosion and materials chemistry IV: proceedings of the International Symposium, pp. 521–525, google books（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部連結


* National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet

* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
三氟化鎵（GaF3）是一種無機化合物。這種白色固體的熔點超過 1000°C，但是在 950°C 左右就會升華。它具有 FeF3 型結構，鎵原子為 6 配位。三氟化鎵可由 F2 或 HF 與 Ga2O3 反應製得，而 (NH4)3GaF6 的熱分解也可以製得它。三氟化鎵幾乎不溶於水。蒸發 GaF3 和 HF 的混合溶液可以獲得三水合物 GaF3·3H2O，後者受熱時水解形成鹼式鹽 GaF2(OH)。三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸。



參考資料



擴展閱讀
三氟化鐿，化學式 YbF 
3，是一種無機化合物。它可由氟化氫氣體氟化法或氟化氫銨氟化法製得，主要用途為氟化玻璃。



製備

氟化鐿可由硫化鐿和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Yb2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Yb3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=1.0）

　
: (H3O)Yb3F10 → 3 YbF3 + HF↑ + H2O↑
氟吡啶是吡啶環上的一個氫被氟取代的物質，有以下三種：


* 2 - 氟吡啶

* 3 - 氟吡啶

* 4 - 氟吡啶
氟派瑞（Fluopyram），中國大陸稱氟吡菌醯胺，是一種琥珀酸脫氫酶的抑制劑 ，用於抗農作物真菌疾病的與抗線蟲的殺菌殺線蟲劑。由拜耳公司開發，2009 年在美國獲得登記。



作用與機制

氟派瑞作用於粒線體呼吸電子傳遞鏈上的琥珀酸脫氫酶，它是作用於此靶標的第一個殺線蟲劑。

氟派瑞適用於防治包括灰霉病、白粉病、菌核病、褐腐病、斑點落葉病、葉斑病、早疫病、鍊格孢、核盤菌和鏈核盤菌感染等在內的許多病害。 
2012 年被美國環境保護署批准，而在 2013 年被歐盟批准用作農藥的有效成分。



安全性

穩定性：有氧土壤 DT50=309 天（典型土）；118.8 天（大田土）

毒性：低毒 


* 大鼠急性經口毒性 LD50>2,000mg/kg

* 大鼠急性經皮毒性 LD50>2,000mg/kg/bw

* 大鼠急性吸入毒性 LC50>5.11mg/L

* 美國環境保護署 2016 列為非致癌物質

* 為殺菌劑，對害蟲天敵、蜜蜂等不具活性

* 對哺乳類、鳥類相對安全



爭議事件

2017 年 3 月 15 日，臺灣衛生福利部食品藥物管理署通過拜耳公司的申請案，公告訂定氟派瑞於茶葉中的容許殘留量 6ppm，正式公告氟派瑞應用於茶赤葉枯病之防治藥劑。。此公告一出，引發了台灣政治界、醫界、毒物學界的多日爭議。反對方認為氟派瑞於歐盟容許量未訂氟派瑞於茶殘留容許量 (未訂標準則以偵測極限，來暫定為容許量：歐盟為 \*0.1ppm、日本為 \*3ppm)。反對方質疑 2014 以前，氟派瑞被認為與致腫瘤有關連性。
但支持方解釋，2014 最新研究已經證實氟派瑞不會造成人類腫瘤。臺北榮總內科部臨床毒物與職業醫學科科主任楊振昌指出，美國環保署已將氟派瑞調降成 D 級，即非人類致癌物質。雖然在動物實驗中，大鼠出現肝臟腫瘤，小鼠也有甲狀腺腫瘤，但此經過研究證實，引起腫瘤之受器是人類沒有的，因此可推斷非人類之致癌物質。
支持方並且指出，慣行農友面對茶赤葉枯病之防治，縱使因為氟派瑞沒有核准於茶樹上使用，仍會用殺菌劑防治，不通過氟派瑞增訂於茶上輪替使用，是不會因此而降低農藥用量。增訂氟派瑞於茶赤葉枯病，只是開放一個新藥，多一個不同作用機制的替換選項，延緩抗藥性的產生，而不會增加農藥使用量。
支持方提出，因為各國重要農產品不同、飲食習慣亦不同，各國殘留標準不可能完全一致。各別作物殘留標準，無法反映每日總量，應從總量管制來比較。各氟派瑞在歐盟、美國等先進國均有開放使用；加拿大於乾香草設立氟派瑞 400 ppm；歐盟氟派瑞於香草、食用花卉 設立 8 ppm 殘留標準，甚至於某些萵苣及沙拉用生菜設立 15 ppm 殘留標準，皆高於我國於茶的 6 ppm。
經過多日爭吵，於多位立法委員的施壓下，衛生福利部食品藥物管理署不顧專家會議的安全可行結論，仍決議暫緩實施新標準。並且正式取消氟派瑞於茶的留容許量。



參考文獻
氟哌啶醇（Haloperidol），是一種典型抗精神疾病藥物。該藥可用於治療思覺失調症、妥瑞氏症的抽動、噁心、嘔吐、譫妄、躁動、思覺失調，以及戒酒症狀。氟哌啶醇可透過口服、肌肉注射、靜脈注射等方法給藥。藥物約會於 30-60 分鐘後開始作用。思覺失調症及相關疾病患者如果會忘記或拒絕服藥，可每四週注射一次長效配方。

氟哌啶醇有機會導致用藥人罹患遲發性運動障礙，可能造成永久傷害。其他可能出現的副作用包含抗精神藥物惡性症候群以及心臟 QT 間期延長。該藥物也會提高年長失智症患者的死亡風險。妊娠期間用藥可能影響胎兒，帕金森氏症患者不建議使用本藥。

氟哌啶醇於 1958 年由保羅・楊森所發現，是以哌替啶衍生而來。該藥列名於世界衛生組織基本藥物標準清單，為基礎醫療體系必備藥品之一，通常用作典型抗精神疾患藥物。在英國，一般用藥一年的花費大約 20 至 800 英鎊。同樣劑量美國則需 250 美元左右。



參考文獻



外部連結


* Rx-List.com – Haloperidol

* Medline plus – Haloperidol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Swiss scientific information on Haldol

* WHO Model List of Essential Medicines (PDF) 16th list (updated). World Health Organization. March 2010 [2010-09-14]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2020-03-13）.

* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Haloperidol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
諾氟沙星（Norfloxacin，又名 Noroxin、Fulgram），別名：力醇羅、氟哌酸、淋剋星。其化學名為 1 - 乙基 - 6 - 氟 - 1,4 - 二氫 - 4 - 氧代 - 7-(1 - 哌嗪基)-3 - 喹啉羧酸。本品為第二代喹諾酮類抗菌藥，會阻礙消化道內致病細菌的 DNA 旋轉酶（DNA Gyrase）的作用，阻礙細菌 DNA 複製，對細菌有抑制作用。是治療腸炎痢疾的常用藥。但此藥對未成年人骨骼形成會有一定延緩作用，因而會對發育造成影響，故應當儘可能避免未成年人服用。
氟喹酮（英語：Afloqualone）或叫氨氟喹酮，是一種喹唑啉酮類 GABA 能藥物，是田邊製藥的一個團隊在 1970 年代開發的甲喹酮的類似物。由於其對 GABAA 受體的 β 亞型的激動劑活性，它具有鎮靜和肌肉鬆弛作用，並且已經有一些臨床用途，儘管它會導致光敏化作為​​副作用，可能導致皮膚問題，例如皮炎。



參見


* 甲喹酮

* 地普喹酮

* 依他喹酮

* 甲基甲喹酮

* 甲氯喹酮

* 甲溴喹酮

* 氯喹酮

* 硝甲喹酮
氟塔崩 是一種劇毒的有機磷酸酯 神經毒劑 ，屬於 G 類。 它是塔崩的衍生物，由其中的氰基 被氟原子取代而成。



參見


* 塔崩

* 基維
氟奮乃靜（Fluphenazine），常見商品名 Prolixin，為一種精神科藥物，用於治療包括精神分裂症在內的慢性思覺失調，並與氯丙嗪等低潛能的藥品效果相似。本品可透過口服、肌肉注射，以及皮下注射給藥。長效針劑的藥效可持續最多四周。憂鬱症重症患者不適合使用癸酸針劑型。

常見副作用包含運動障礙、昏睡、抑鬱，以及體重增加。嚴重副作用則包含抗精神藥物惡性症候群、白血球減少症。以及永久性的運動障礙遲發性運動不能。失智症造成精神錯亂的年長者服藥可能增加死亡風險。本品也會增加催乳素分泌，導致乳溢症、男性乳房發育、陽痿，或是無月經。妊娠期間用藥的安全性尚不清楚，本品屬於吩噻嗪類典型抗精神病藥物。其作用機轉迄今仍不清楚，可能與其具有多巴胺受體拮抗劑的活性有關。長期服用吩噻嗪類藥物者，有 40% 的患者肝功能測試會有異常的情形。

氟奮乃靜於 1959 年開始作為藥物使用。其針劑性列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬通用名藥物，在美國每日正常劑量的口服藥錠批發價約介於 0.22 至 0.42 美金之間。2014 年，在開發中國家同樣劑量的針劑型批發價介於 0.20 至 6.20 美金之間。在 2017 年終，澳大利亞已不再進口此一藥物。



其他動物

在馬身上，有時會注射本品以作為抗焦慮劑，但有許多不良反應，且遭到許多馬術競技組織禁用。



參考資料

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氟牙症（dental fluorosis）又稱斑釉症（enamel fluorosis），是一種牙科疾病，因牙齒發育期間暴露在過量的氟化物中，而引起牙齒牙釉質形成過程病理性改變，牙齒變成黃褐色或牙面出現白堊色或黃棕色斑紋，常伴有釉質缺損，但也可累及牙本質和牙骨質。此種疾病的牙齒稱為氟斑牙或斑釉牙（mottled enamel）。

人類三個月至八歳之間暴露在氟化物中造成氟牙症的風險最高。溫和的氟牙症不容易發現，在牙釉質上會有小的白色條紋或班點。氟牙症嚴重時會在牙齒留下棕色的條紋，牙釉質會變得粗糙，難以清潔 。氟牙症留下的條紋是永久性的，而且會隨時間而變深。



相關條目


* 氟骨症
氟替卡松（英語：fluticasone）為一種綜合的糖皮質激素。

與糠酸酯（furoate）或丙酸酯（propanoate) 的合成品可以用為局部抗炎性、比如鼻炎方面：


* 糠酸氟替卡松

* 丙酸氟替卡松，又稱作氟替卡松丙酸酯



參見


* 糖皮質激素的抗炎作用

* 吸入型糖皮質激素

* 皮質類固醇



註釋



參考文獻
氟氣 (化學式：F2) 是一種雙原子 單質 ，其分子由兩個氟原子組成。

在標準情況下，氟氣是淡黃色，有刺激性氣味的氣體，難以液化。 它會攻擊人的黏膜，皮膚，牙齒和眼睛。 氟氣是最具反應性的物質之一，它的所有反應都強烈的放熱。 它與幾乎所有物質發生反應，除了三種稀有氣體（氦，氖和氬），某些有機分聚合物（特別是聚四氟乙烯）和某些特殊合金。 當氟氣與其他化學成分，包括異丙醇結合使用，可用於製造氣體沙林。

這種氣體是由法國化學家亨利・莫瓦桑在 1886 年分離出來的。



參見


* 氯氣

* 溴氣

* 碘氣
氟氧化硒可以指：


* 二氟氧化硒 SeOF2

* 二氟二氧化硒 SeOF2
氟氧化硼是一種無機化合物，化學式為 BOF。它在高溫下穩定，低於 1000 °C 凝聚為 (BOF)3，它可以以三聚體的形式在稀有氣體基質中分離出來。熱的 BOF 在冷卻時會分解為 B2O3 和 BF3。



參考文獻
氟氬化氫（化學式：HArF）是一個氬的化合物，也是目前唯一被發現的氬化合物。



發現

氬氟化氫是一群由馬庫・拉薩能（Markku Räsänen）領導的芬蘭化學家發現的，他們在 2000 年 8 月 24 日將發現氟氬化氫的消息登上了《自然》雜誌。



合成

這群芬蘭化學家是將氬氣和氟化氫在碘化銫表面冷凍至−265°C，這使氬氣結成冰，然後再用大量的紫外線照射這氬冰和氟化氫的混合物，這使得氬和氟化氫反應產生氬氟化氫。經過紅外光譜分析後，他們發現氬原子已經和氟原子、氫原子產生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高於−256°C 它就會再分解為氬和氟化氫。



性質

氟氬化氫在 27 K 以上分解。

根據理論計算，氟氬化氫的 H-Ar 鍵長為 133 pm ，Ar-F 鍵長為 197 pm ，偶極矩 6.51 D。



參見


* 氬
氟氯化鋇是鋇的混合鹵化物，化學式為 BaClF。它在自然界中以張培善石的形式存在。



製備

氟氯化鋇可由氯化鋇和氟化銨在溶液中沉澱製備。



參考文獻
溴氯氟甲烷（英語：Bromochlorofluoromethane）或氟氯溴甲烷（fluorochlorobromomethane）是一種化合物，是一種三鹵甲烷衍生物，化學式是 CHBrClF。作為一種最簡單的可能的穩定的手性化合物，它對於化學的手性化合物領域的基本研究十分有用。 然而，其水解的相對不穩定 和缺乏適當的官能團，使得分離溴氯氟甲烷的對映異構體尤其具有挑戰性， 儘管現在它已經可以通過各種各樣的方法分離，這一過程直到它被第一次合成一個世紀後的 2005 年才完成。 更多的使用溴氯氟甲烷的近期研究關注於它的潛在用途 —— 用於奇偶校驗違反的實驗測量，量子力學的一個主要的未解決的問題。



參見


* 二氟一氯一溴甲烷，在滅火器中使用

* 氟氯溴碘化碳，一理論上的碘替代氫的衍生物



參考文獻
氟氯甲烷是一種鹵代甲烷。

氟氯甲烷的晶體結構是單斜晶系，屬於 P21 空間點群。晶格常數為 _a_ = 6.7676, _b_ = 4.1477, _c_ = 5.0206 (.10−1 nm), β = 108.205°。

在 22 公里的高空，氟氯甲烷的稀少濃度有一兆份之 148。

作為一種製冷劑，它的臭氧層消耗潛能值（ODP）為 0.02（CCl3F = 1）。



參考



內部連結


* 氯氟烴



外部連結


* Thermochemical table at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Infrared Spectrum of Chlorofluoromethane

* IARC Summaries & Evaluations: Vol. 41 (1986) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 593-70-4 氯氟甲烷 chlorofluoromethane - CAS 資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 中文 MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟甲磺氯黴素 (商品名：紐弗羅；碸 /fēng/)，又名「氟氯黴素」或「氟甲磺氯黴素」；氟甲磺氯黴素，是甲碸黴素的單氟衍生物。氟甲磺氯黴素是一種能有效抑菌的氯黴素類廣譜抗生素，抗菌活性強於氯黴素和甲碸黴素。氟甲磺氯黴素克服了氯黴素易產生耐藥性和造成再生障礙性貧血的問題，具有抗菌譜廣、口服吸收好、體內分布廣泛、生物利用度高、應用安全等特點。



動物應用

氟甲磺氯黴素在大部分國家被主要用於牛、豬、雞及魚的細菌性疾病。

在美國，氟甲磺氯黴素是目前批准用於治療由溶血性曼氏（巴氏）桿菌（_Mannheimia (Pasteurella) haemolytica_）、多殺性巴氏桿菌（_Pasteurella multocida_）和睡眠嗜血桿菌（_Haemophilus somnus_）等引起的牛呼吸系統疾病（BRD，bovine respiratory disease），及由壞死梭桿菌（_Fusobacterium necrophorum_）和產黑色素擬桿菌（_Bacteroides melaninogenicus_）等引起的牛趾間蜂窩織炎（腳氣病、腳腐病、急性叉壞死桿菌病症，傳染性蹄部皮炎）的治療。

氟甲磺氯黴素通常用於治療溶血性曼氏桿菌、多殺性巴氏桿菌及睡眠嗜血桿菌相關的牛呼吸道疾病。氟甲磺氯黴素經魚口服 10mg/kg 後，1.5～3 小時在組織中的濃度最高可達 3～8μg/g。氟甲磺氯黴素在血液和組織中的半衰期為 3～4 小時。

1990 年，氟甲磺氯黴素在日本上市並應用於水產養殖業。1999 年 4 月，中國農業部批准氟甲磺氯黴素為國家二類新獸藥 (保護期 4 年)。



製備

1979 年，先靈葆雅公司的 Nagabhushan 發明了用甲碸黴素製備氟甲磺氯黴素的方法並申請了專利。1984 年，Nagabhushan 申請了用氯黴素中間體製備氟甲磺氯黴素的專利。

2001 年，中國科學院上海有機化學研究所的林國強等人也發明了氟甲磺氯黴素的製備方法並申請了專利。

由於氯黴素及其中間體已經沒有工業化生產，目前主要採用甲碸黴素來製備氟甲磺氯黴素。



作用機理

氟甲磺氯黴素主要通過競爭性結合細菌 70S 核糖體上 50S 亞基，抑制肽醯基轉移酶，從而抑制肽鏈的延伸並干擾細菌蛋白的合成。



耐藥性

1996 年，韓國的 Kim E 和 Aoki T 首次發現巴氏桿菌 R 質粒上的 pp-flo 基因可以對氟甲磺氯黴素產生耐藥性。已經報導的可介導氟甲磺氯黴素耐藥性的細菌蛋白主要有 Flo、Flor、FexA、Cfr 和 PP-Flo。



獸藥殘留及檢測

目前，氟甲磺氯黴素殘留量的檢測方法有氣相色譜法、氣相色譜 - 質譜法及液相色譜 - 串聯質譜法。



毒性

林口長庚紀念醫院腎臟科醫師顏宗海表示，「氟甲磺氯黴素」這種新一代的氯黴素雖然號稱「比較安全」，但仍屬毒性很強的氯黴素一類，在醫院，目前早已停用針劑以及口服的氯黴素藥品，只剩眼藥膏有在使用，就是擔心可能的後遺症。顏宗海說，氯黴素具骨髓毒性，濃度高時，可能引發再生性不良貧血，甚至有致血癌疑慮；體質敏感者，也可能因此引發蕁麻疹、氣喘等過敏反應。



參考文獻

腳注

引用



外部連結


* 先靈葆雅的紐弗羅介紹頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟溴甲烷是一種混合鹵代甲烷，可溶於乙醇，易溶於氯仿。

其標準摩爾熵（_S_~~o~~gas）為 276.3 J/(mol・K)，熱容（_cp_）為 49.2 J/(mol・K)。



製備

氟溴甲烷可由氟甲烷的溴化反應製備：

　
: CH3F + Br2 → CH2BrF + HBr

二溴氟甲烷的電解還原，或者通過和還原劑鈉汞齊或氫化三丁基錫的反應也能得到氟溴甲烷。

氟乙酸銀和溴在 50~120°C 反應，可以得到氟溴甲烷：

　
: FCH2COOAg + Br2 → CH2FBr + AgBr + CO2

二溴甲烷和氟化亞汞反應，也能得到氟溴甲烷：

　
: 2 CH2Br2 + Hg2F2 → 2 CH2FBr + Hg2Br2



化學性質

氟溴甲烷可以發生取代反應：

　
: $\mathrm {CH_{2}FBr+NaCN{\xrightarrow {-NaBr}}FCH_{2}CN{\xrightarrow {+NaCN}}NCCH_{2}CN+NaF} $



應用

氟溴甲烷是中間體、醫藥和其它化學品生產過程中的重要試劑。由於臭氧破壞潛勢達 0.73，其使用收到限制。它的同位素標記化合物 CH2Br18F 可用於放射化學。



參考文獻



拓展閱讀


* G. Cazzoli; C. Puzzarini; A. Baldacci & A. Baldan. Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane: microwave Stark spectra and ab initio calculations. J. Mol. Spectrosc. 2007, 241 (115). doi:10.1016/j.jms.2006.11.004.

* Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane
一氟矽烷 是一種無機化合物 ，化學式 SiH3F 。



製備

一氟矽烷可以由氟甲烷和矽 反應而成。 它也可以由氯矽烷 和三氟化銻 反應而成。

　
: : $\mathrm {3\ SiH_{3}Cl+SbF_{3}\ \longrightarrow \ SiH_{3}F+SbCl_{3}} $



性質

一氟矽烷是一種無色氣體。 一氟矽烷在 96 K 時為固體，具有空間群 P21/n 的單斜晶體結構，並在常壓下直接轉變為氣態。
氟矽唑（DPX-H6573）是一種由杜邦發明的有機矽殺真菌劑，用來控制各種水果和蔬菜農作物的真菌感染。它對動物有中度毒性，大量攝入後可能會導致先天性障礙。



外部鏈接


* _氟矽唑_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)



參考文獻
氟矽酸銅是銅的氟矽酸鹽，化學式 CuSiF6。



製備

氟矽酸銅可以由氟矽酸和氧化銅反應而成。

　
: $\mathrm {CuO+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow Cu[SiF_{6}]+H_{2}O} $



性質

六水合氟矽酸銅是一種淺藍色固體。它是三方晶系的，空間群 P3 (No. 148)，在硫酸和氫氧化鈉中分解。四水合氟矽酸銅則是單斜晶系的，空間群 P21/c (No. 14)。它加熱會分解。
氟矽酸鋰是鋰的氟矽酸鹽，化學式為 Li2SiF6。



製備

氟矽酸鋰可以由氟矽酸和氫氧化鋰或碳酸鋰反應而成的。它也可以由四氟化矽和氟化鋰直接反應而成。氟矽酸鋰是由 B. Cox 於 1954 年首次合成的。

　
: ${\ce {H2[SiF6] + 2LiOH -> Li2[SiF6] + 2H2O}}$



性質

氟矽酸鋰是一種白色固體，可溶於水和甲醇。它在 250 °C 時分解成氟化鋰和四氟化矽。它是三方晶系的，和氟矽酸鈉一樣。
氟矽酸鎂（Magnesium fluorosilicate），別名矽氟化鎂，化學式 MgSiF6。一般為六水合物（MgSiF6·6H2O）形式，相對分子質量 274.48。



性質

六水合物為白色無氣味結晶。該結晶難潮解而可風化，風化過程會失去結晶水。相對密度 1.788，熔點 120°C（分解）。在 80°C 以上時會脫水分解，同時釋放氣體四氟化矽。該結晶在水中溶解度高，溶解後可得酸性溶液。此外還可在稀酸中溶解，在氫氟酸中難溶解，不溶於醇。與鹼發生化學反應時，其反應物產物包括二氧化矽及相應的氟化物。該物質具有毒性。

氟矽酸鎂是單斜晶系的，不過其它結構也是已知的。



用途

在製作混凝土時，可以用於改善其強度與硬度的硬化劑，同時也是一種防水劑。此外在矽石表面處理中，可用作氟風化處理。由於毒性可以殺蟲，亦可用作織物防蟲，或者作為殺蟲劑的活性成分之一。此外還可以在陶瓷製作中使用。



製備

淨化後的氟矽酸溶液在反應器中用菱苦土粉懸浮液中和至 pH＝3～4 時，即得氟矽酸鎂溶液。再經過濾、濃縮結晶、離心分離、乾燥，得到氟矽酸鎂成品。

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+MgO\rightarrow MgSiF_{6}+H_{2}O}}$

氟矽酸鎂也可以由鎂化合物和氫氟酸在二氧化矽下反應而成。

　
: $\mathrm {MgO+SiO_{2}+6\ HF\longrightarrow Mg[SiF_{6}]+3\ H_{2}O} $



參考文獻
氟硝西泮（學名：Flunitrazepam）常稱 FM2、羅眠樂、氟硝安定、氟硝基安定、氟甲硝安定、十字架、十字仔，由羅氏藥廠製造，取它們的成分 Flunitrazepam 的首尾字母加原劑型每錠兩毫克而簡稱為「FM2」。為一種精神藥品，強度微烈、麻醉前用藥、安眠藥。瑞士藥廠也為其推出美得眠（Modipanol），一樣是需要醫囑開立的管制藥品。自 2017 年 7 月之後，瑞士藥廠生產的 FM2 更名為「服爾眠」（Fallep），原先藥錠兩面皆為十字印記，修改為一面維持十字刻痕，另一面是數字 2。

中樞神經抑制劑中的苯二氮平類（Benzodiazepines）中的一種，苯二氮平類可讓大腦的 GABA 接受體與 GABA 相結合，因而讓氯離子通道讓大量的氯離子進入細胞而降低中樞神經活性所以起到了抑制和鎮靜作用，主要是作用在網狀活化系統和大腦皮質，苯二氮平類（Benzodiazepines）可以分為長中短效三型而 FM2 為長效型。此藥的解藥是氟馬澤尼（Flumazenil / 氟馬西尼 / 安易醒）。



藥物特性

服用後一般 20 分鐘可以安眠，藥效長 8-12 小時，作用為普通安眠藥的十倍，醒來後會有宿醉的感覺及部分的記憶喪失 (通常是服藥後到睡著前的時間)，所以服藥後切勿從事機械操作或是駕駛，並應確保能有 8-12 小時的睡眠時間不會遭到打擾以免發生危險，也可讓肌肉鬆弛及緊張感與焦慮減小，適用於早醒失眠患者。一些醫生會用於純粹的失眠與慢性疾病導致的睡眠障礙，但需要睡覺前服藥和不能喝酒，如沒有醫生的處方不要和其他藥物混用。服用後大約有 13% 的人會產生副作用，尤其在高劑量（非醫師指示下超過 4mg）用者與老年人及生理敏感者身上會發生，過量用者其副作用有低血壓、嘴燥、宿醉、嗜睡、興奮感、性功能降低、聒噪、記憶力與思想出現問題、肌肉沒有力氣等等，大量的用此藥會有憂鬱、空虛感、無力感、厭世感、自殺衝動及精神不正常、中樞神經強力抑制導致呼吸停止、血壓急降、肝腎損傷等甚至死亡，喝酒會加大藥的副作用由於代謝場所主要是肝部因此肝功能不理想的人會讓其藥份在體內積蓄而導致呼吸抑制與走路失序。其外觀通常是白色與其它的彩色藥片為主，有一些會在藥片上印上 FM2 字樣和十字架，在臺灣黑市被稱為十字仔。

因為其無味融化無色、效果快及強、作用時間長、價格便宜、近期記憶喪失、和酒一起服用效果更快更佳，普遍會被人摻入飲料來進行迷姦，有「約會強暴藥丸」之稱，也因此此藥被中華民國政府列為第三級管制藥品，得經醫生開處方及藥事人員調劑後才能使用，藥局不得出售給無醫生開出的處方者。廠商將其改成一毫克的藍色藥片，融入水中溶解度降低及產生藍色或綠色，可以讓人開始警惕。此外長期使用會心理及生理上癮產生戒斷性，因為大量使用會有快感，而且價格便宜所以被很多人藥物濫用，也可視作毒品。

其安眠效果好，所以從 1965 年起從歐洲開始，爾後在世界各國幾乎都使用此藥作為中長效性安眠藥，屬於一種強效安眠藥，但在美國一直未進口使用。近幾年來有大量的 FM2 由南美非法進口美國，成為濫用藥物的新寵。



藥用範圍

在美國，該藥被 FDA 明令禁止用於醫用，並視為禁藥。



參見


* 氟地西泮（Fludiazepam）



參考資料



外部連結


* Inchem.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Retrieved 2007-2-27

* Drugs Factfile on Rohypnol all you need to know （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Molecule of the Month （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Statement on "Date Rape" Drugs by Nicholas Reuter, M.P.H., Mar. 11, 1999.

* Club Drugs - Fact Sheet by Drug Policy Information Clearing House, United States. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟碘甲烷是一種混合鹵代甲烷。

氟碘甲烷可通過碘乙酸製備。

它的同位素異形化合物 [18F] 氟碘甲烷是一種用於放射藥理學中氟甲基化試劑的前體。

另外它還應用於一種安全高效的鼓吹泡沫的試劑。



注釋



參考文獻


* Zheng L.; Berridge M. S. Synthesis of [18F]fluoromethyl iodide, a synthetic precursor for fluoromethylation of radiopharmaceuticals. Applied Radiation and Isotopes. January 2000, 52 (1): 55–61(7) [2007-06-29]. PMID 10670923. doi:10.1016/S0969-8043(99)00061-5. （原始內容存檔於 2007-10-01）.

* Chin F. T., Morse Ch. L., Shetty H. U., Pike V. W. Automated radiosynthesis of [18F]SPA-RQ for imaging human brain NK1 receptors with PET. Journal of Labelled Compounds and Radiopharmaceuticals. December 2005, 49 (1): 17–31(15) [2007-06-29]. doi:10.1002/jlcr.1016.

* Tedder, J. M.; Sloan, J. P.; Walton, J. C. Free Radical Addition to Olefins, Part XVII. Addition of Fluoroiodomethane to Fluoroethylenes. Journal of the Chemical Society. 1975: 1846–1850.
氟碳塗料是一種高耐候性的特殊塗料，廣泛的被使用在全球超高大樓的帷幕牆上，又稱氟碳烤漆、氟碳自乾漆、氟樹脂塗料等。氟碳塗料主要成份是氟碳樹脂（70%）/ 壓克力樹脂（30%）、顏料、助劑。氟元素電負性大，碳 - 氟鍵能強，因而各項性能優越。在建築、化學工業、電器電子工業、機械工業、航空航天產業、家庭用品的各個領域得到廣泛應用。



歷史

最早的「氟碳塗料」在 1938 年誕生，是杜邦公司的特氟龍塗層，即聚四氟乙烯（PTFE）、聚全氟丙烯（FEP）等共聚合物。1960 年代 Pennwalt Co. 研發出 PVDF 樹脂，1967 年美國 PPG Industries Inc. 使用 PVDF 樹脂推出全球首支的 PVDF 氟碳烤漆。



特點

氟碳塗料具有較好的綜合性能，主要表現在耐候性、耐鹽霧性能、耐洗性能、不粘附性能等。


* 質量輕，不會增加建築的荷載，不會掉落。

* 裝飾效果好，在外觀上與鋁塑板相當。

* 較好的耐光性能、耐候性能、耐久性，可以保持 10 年以上不失光，不失色。

* 不粘附性能好，不容易粘灰，表面附著的灰塵可以通過雨水自潔。

* 塗布操作簡單，不受要塗布部位形狀的限制。



品種

目前應用比較廣泛的氟樹脂塗料主要有 PTFE、PVDF、FEVE 等三大類型。


* 金屬氟碳漆：
  
* 依照塗裝方式：分噴塗型（Extrusion) 和輥塗型 (Coil)。
  
* 依照塗層：分氟碳底漆（primer); 氟碳中間漆（barrier coat); 氟碳面漆（Top Coat); 氟碳透明漆 (Clear coat)。
  
* 依照乾燥方式：分高溫氟碳烤漆；中溫氟碳烤漆；氟碳自乾漆。

* 氟碳漆底漆

* 水性氟碳漆

* 鋼結構氟碳漆



參見


* 碳氟化合物

* 有機氟化學

* 碳－氟鍵
氟磷灰石是化學式 Ca5(PO4)3F 的磷酸鹽礦石。氟磷灰石是一種硬性無色的六方晶體，但個別出土礦物樣本可因雜質而呈其他顏色。氟磷灰石為最常見的磷灰石礦石，且與羥磷灰石及氯磷灰石相關，常混合出現。氟磷灰石常於火成岩或富鈣的變質岩出現，也有時在沈積岩中充當岩屑或成岩成份。

工業用氟磷灰石多於磷灰石礦提取，其多數含氟磷灰石但也含小量羥磷灰石。氟磷灰石在工業中是磷酸和氫氟酸的重要來源。

氟磷灰石和羥磷灰石均於牙中琺瑯質可見，且常混成固融體。經接觸氟化物的人類牙齒含有氟磷灰石，而氟磷灰石能減慢變異鏈球菌的滋生，從而防止齲齒。因此，個別方法已被採用以引導氟化物到牙齒中，如於飲用水及牙膏中加入氟化物。
氟磺酸氙 (II) 是氙的氟磺酸鹽，化學式 Xe (SO3F)2。



製備

類似氟磺酸氟化氙，氟磺酸氙 (II) 可以通過二氟化氙和氟磺酸反應而成。

$$
{\ce {XeF2 + 2 HSO3F -> Xe(SO3F)2 + 2 HF}}
$$



性質

氟磺酸氙 (II) 是單斜晶系的，空間群 P21/n (No. 14)，晶格參數 a = 6.706 Å、b = 13.237 Å、c = 7.769 Å 和 β =96.5°。
氟磺酸氯是氯的氟磺酸鹽，化學式 FSO3Cl。



製備

氟磺酸氯可以通過三氧化硫和一氟化氯在低溫下反應而成：

　
: $\mathrm {SO_{3}+ClF\longrightarrow ClOSO_{2}F} $

它也可以由過氧化氟磺醯和氯氣在 125 °C 和高壓下反應而成：

　
: $\mathrm {Cl_{2}+S_{2}O_{6}F_{2}\longrightarrow 2\ ClOSO_{2}F} $



性質

氟磺酸氯是一種反應性極高的淡黃色液體，與水劇烈反應。它在升溫至室溫時分解，變成紅色。
氟磺酸溴 (I)，化學式 BrSO3F，是溴的一種氟磺酸鹽。



製備

類似其它氟磺酸的鹵素鹽，氟磺酸溴 (I) 可以由溴和過氧化氟磺醯反應而成。

$$
\mathrm {Br_{2}+S_{2}O_{6}F_{2}\ {\xrightarrow {25\,{}^{\circ }C}}\ 2\ BrSO_{3}F}
$$

氟磺酸溴 (III) 的還原也可以得到氟磺酸溴 (I)：

$$
{\ce {Br(SO3F)3 + Br2 -> 3 BrSO3F}}
$$



性質

氟磺酸溴 (I) 是一種黑紅色、粘稠、對水解敏感的液體，與水劇烈反應。冷卻後的氟磺酸溴 (I) 凝固成玻璃狀固體。

氟磺酸溴 (I) 在 50 °C 時和氟磺酸碘 (I) 反應，形成氟磺酸二溴碘。

$$
\mathrm {2\ BrSO_{3}F+ISO_{3}F\ {\xrightarrow {50\,{}^{\circ }C}}\ IBr_{2}(SO_{3}F)_{3}}
$$
氟磺酸鉀是一種無機化合物，化學式為 KSO3F，可由氟磺酸和氟化鉀反應得到。它是白色粉末，於 350 °C 熔化並分解。它是正交晶系的晶體，屬 Pnma 空間群，晶胞參數 a=8.62 Å, b=5.84 Å, c=7.35 Å, Z=4，晶體結構類似於硫酸鋇。



參考文獻
氟離子透入，又稱氟透，是一種主要針對學齡前兒童及小學生牙齒保健的方法。



使用過程

使用時，往往幾人一組，圍站在氟離子透入防齲儀旁，口中含住沾有氟化鈉溶液的齒托。通電後，使用者會感到奇特味道或電刺激感，並伴隨唾液大量分泌，需不時吐出。一般持續 5 分鐘左右結束。



原理

氟離子透入防齲儀的工作原理是利用直流脈衝電流，對氟化鈉進行電解，電解出的氟離子透過牙齒形成氟磷灰石，促進釉質礦化，以降低其溶解度。同時，控制口腔內部的乳酸桿菌數量，阻擋致齲菌的糖酵解。



效果

這種方法具有效率高、不會引起其他併發症、無創傷、避免交叉感染等特徵，兒童患者更容易接受。



爭議

「氟透」存在著一定的危害，各國普遍明確規定兒童不許用含氟物，含氟物的使用可能對兒童身體發育產生永久性損傷。



參考文獻
氟紅黴素是一種大環內酯類抗生素。它是的紅黴素（一種同類抗生素）的氟代物，其抗菌能力與紅黴素相當，但較交沙黴素為優。氟紅黴素對抑制部分梭狀芽孢桿菌和脆性擬桿菌較有效。其較大優點是對肝臟幾乎沒有損傷。
5 - 氟胞嘧啶（英語：Flucytosine，簡寫為 5-FC 或 f5C）是一種抗真菌藥物，與兩性黴素 B 一起用於嚴重的念珠菌感染和隱球菌病。它也可以單獨使用或與其他抗真菌藥一起用於產色黴菌病病。氟胞嘧啶通常口服並通過靜脈注射使用。
常見的副作用包括骨髓抑制，食欲不振，腹瀉，嘔吐和精神病。偶爾發生過敏反應，目前尚不清楚懷孕期間使用是否對嬰兒安全。氟胞嘧啶屬於氟化嘧啶類似物藥物家族，它通過在真菌內轉化為 5 - 氟尿嘧啶而起作用，阻斷其細胞轉譯合成蛋白質的能力。

氟胞嘧啶最早於 1956 年取得專利，並於 1962 年投入醫療使用，屬於世界衛生組織基本藥物清單，是衛生系統所需的最有效和最安全的藥物。



用途

口服氟胞嘧啶用於治療念珠菌或新型隱球菌敏感菌株引起的嚴重感染。也可用於治療敏感菌株造成的色素黴菌病。由於容易產生耐藥性，且殺真菌效果不夠強，在嚴重感染時，通常不會以氟胞嘧啶為唯一的藥物，而是與兩性黴素 B 和 / 或唑類抗真菌劑如氟康唑或伊曲康唑聯合使用。念珠菌造成的泌尿道感染等輕微感染則可單用氟胞嘧啶治療。在一些國家，為期一週以內的緩慢靜脈輸注是一種治療選擇，可用於治療危及生命的感染。



藥物相互作用

氟胞嘧啶可以增加兩性黴素 B 的抗真菌活性，反之亦然，兩者在某些嚴重感染時可以合併使用。阿糖胞苷則會抑制氟胞嘧啶的抗真菌活性。



參考文獻
氟胺是一種無機化合物，化學式 NH2F。其中氮的氧化態為 - 1，而不是氨中的 - 3。它的結構與氯胺類似。



參見


* 氯胺，NH2Cl

* 全氟甲基二乙胺，C5F13N



參考資料



外部連結


* WebBook page for NH2F
氟苯丙胺（英語：Fenfluramine），又稱 Pondimin，是治療肥胖症的藥物。於 1973 年在美國市場面世。它是兩種對映異構體－右旋氟苯丙胺、左旋氟苯丙胺的外消旋體混合物。它能提高神經遞質血清張力素水平－一種調節情緒食慾的化合物。它能夠干擾突觸小泡來釋放血清張力素，最後促使飽滿的感覺，失去了食慾。



因心臟病而禁止使用

1997 年因為有報告指出氟苯丙胺導致心臟病，所以在美國被禁止使用。 自從美國禁止使用後，世界其他地方都跟隨禁止。由於氟苯丙胺可引致嚴重的副作用如心瓣疾病，香港由 1998 年起已撤銷含該種成份的藥物註冊。

氟苯丙胺導致心瓣異常肥大。Roth BL 曾經建議氟苯丙胺破壞心瓣的機制。心瓣也有血清張力素受體，是負責調節心瓣的生長。他的報告指出氟苯丙胺及代謝產物 norfenfluramine 刺激了血清張力素受體－五羥色胺。特別是 norfenfluramine 針對五羥色胺受體（5-HT2B）。這些受體充斥在人類心瓣中，並對心臟生長起關鍵作用。Roth 認為氟苯丙胺不恰當地刺激心瓣分裂而導致損害。



參考資料



延伸閱讀


* Welch JT, Lim DS. (2007): "The synthesis and biological activity of pentafluorosulfanyl analogs of fluoxetine, fenfluramine, and norfenfluramine." Bioorg Med Chem. 15(21):6659. PMID 17765553.



外部連結


* RxList.com - Fenfluramine

* Inchem.org - Fenfluramine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟草胺（英語：Benfluralin）是一種二硝基苯胺類除草劑，用於控制雜草生長，2004 年在美國的使用量約為 700,000 磅。

氟草胺的作用機制為抑制雜草根和芽的發育。



參考文獻
氟西泮（在美國的商品名是 Dalmane 和 Dalmadorm，中國一般就以鹽酸氟西泮銷售）是一種苯二氮䓬類派生藥物。該藥可作為抗焦慮藥、鎮痙劑、鎮靜劑及肌肉鬆弛劑。該藥產生一種半衰期長達 40－250 小時的代謝產物，這種產物可在血流中停留達 4 天。對於某些人，由於第二天會有鎮靜效果，不能使用氟西泮治療失眠。口服藥物 1/2 到 1 小時後發揮作用。



適應症

該藥用於失眠的短期治療。失眠即指無法入睡或無法保持睡眠狀態，導致睡眠不足。氟西泮是長效苯二氮䓬類藥物，作用於無法保持睡眠狀態的患者。中等半衰期的苯二氮䓬類 (如氯普唑侖、氯甲西泮、替馬西泮) 對難於保持睡眠的患者有效。安眠藥只應短期服用，對於慢性失眠患者應間斷服用。



副作用

該藥最普遍的副作用是頭暈眼花，睏倦及共濟失調。氟西泮有被濫用的可能性，且不能與酒類及其他催眠物質共同服用。該藥可能讓人上癮甚至致死。患者應嚴格按處方服藥，並應在需要長時間睡眠時服用。次日常伴有睏倦。



耐藥性，藥物依賴和戒斷症狀

一篇審查報告發現長期服用氟西泮會產生藥物耐受性、藥物依賴性、失眠反跳現象以及中樞神經系統相關副作用。氟西泮最好短期低劑量服用，以避免長期服藥併發症。非藥理學治療卻發現，氟西泮有助於改善睡眠質量。 氟西泮及其他苯二氮䓬類如膦西泮，硝西泮在治療老年精神病患者七天後藥效下降。 氟西泮與巴比妥類有交叉耐受性，習慣於使用巴比妥酸鹽作為鎮靜催眠劑的患者可用氟西泮替換。

停服氟西泮四天後可能發生失眠反跳現象或是苯二氮䓬類戒斷症候群



老年

有許多關於失眠症的醫學文獻提供了大量關於失眠的非藥治療對於全年齡段成年人的有效性和持續性，但這些發現並未得到充分利用。與包括氟西泮在內的苯二氮䓬類藥物相比，類苯二氮䓬類鎮靜催眠藥並未廣泛使用，然而卻對老年人有顯著的藥效。老年患者的耐藥性與非苯二氮䓬類安眠藥更有可能使患者增加上癮，記憶下降及抑制解除 ("逆理性躁動") 的風險。某些新藥如褪黑激素，採用更新更安全的機理，為老年慢性失眠症患者帶來希望。長期使用鎮靜催眠劑治療失眠並未有證據支持，相反，因為有副作用如認知性損傷（順行性遺忘症），次日鎮靜效益，動力失調以及增加機車交通事故的風險而不被看好。另外，長期服用鎮靜催眠劑的藥效和安全性在 3 個月的治療中並不比安慰劑好，6 個月的治療中比安慰劑差。(NEJM, 1983, 1994, et seq.)



藥理學

氟西泮是一種經典的苯二氮，另外的經典苯二氮包括安定、氯硝西泮、奧沙西泮、蘿拉西泮、硝西泮、溴西泮及氯拉䓬酸。 氟西泮產生半衰期長約 40-250 小時的活性代謝產物。夜間服用氟西泮的殘留效應會造成次日睏倦，損傷精神和認知 功能，並有可能造成車禍，摔倒及股骨骨折。

氟西泮是親脂性的，通過肝的氧化途徑代謝。氟西泮的主要藥理學效應是通過連接在 GABAA 受體上的位點使氯離子流入 GABAA 神經元而增加 GABA 對 GABAA 受體的活性。 氟西泮由於是苯二氮受體的部分激動劑（其他苯二氮是完全激動劑）而尤其獨特。

氟西泮對孕婦禁忌。由於氟西泮會由乳汁分泌，建議孕婦在哺乳期禁用。



藥物濫用

氟西泮有被濫用的可能。兩者不同類型的濫用跟氟西泮有關，一是為了產生快感而使用的遊戲性濫用，二是超越醫學指導的長期持續使用。



法律狀態

氟西泮在精神藥物公約中是 IV 類，在中國 2007 年版精神藥品品種目錄中是第二類。



參考



外部連結


* Rx-List - Flurazepam

* Inchem - Flurazepam （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟鉭酸鉀（Potassium fluorotantalate），分子式 K2TaF7。分子量 392.13。



性質

無色或白色正交針狀結晶。相對密度 4.56。熔點 520°C。微溶於冷水和氫氟酸，可溶於熱水。有毒。



製備

將粉碎後的鉭鈮礦用熱濃硫酸與氫氟酸混酸溶解，經調節酸度和液 - 液萃取，分離出鉭氟化物。使鉭氟化物與氫氧化鉀反應，得氟鉭酸鉀，再經冷卻結晶、離心分離，得成品。

　
: $\ 2HF+TaF_{5}+2KOH\rightarrow K_{2}TaF_{7}+2H_{2}O$



用途

用於製取金屬鉭。也用作催化劑、試劑。
氟鈴脲（Hexaflumuron）屬苯甲醯脲殺蟲劑，是幾丁質合成抑制劑，具有很高的殺蟲和殺卵活性，而且速效，尤其防治棉鈴蟲。用於棉花、馬鈴薯及果樹防治多種鞘翅目、雙翅目、同翅目昆蟲。
氟鋁石膏（英語：Creedite）是一種鈣鋁氟硫酸鹽礦物，化學式為 Ca3Al2SO4(F,OH)10·2H2O。氟鋁石膏為無色至白色或紫色單斜柱狀晶體。通常為放射狀稜鏡，呈透明至半透明，折射率為 nα = 1.461 nβ = 1.478 nγ = 1.485。莫氏硬度為 3.5 至 4，密度為 2.7。



分布

氟鋁石膏是一種稀有的鹵化物礦物。通常在螢石礦床氧化形成。氟鋁石膏最初於 1916 年在美國科羅拉多州米納勒爾縣克里德（Creede Quadrangle）被發現，也因此地而得名。

後來它在其他地區也被發現，如內華達州奈縣托諾帕螢石脈礦，亞利桑那州格雷厄姆縣大礁地礦，加利福尼亞州因約縣達爾文區。在墨西哥奇瓦瓦州聖歐拉利亞（Santa Eulalia）的波托西和其他礦區也發現氟鋁石膏。在玻利維亞的拉巴斯、塔吉克斯坦的帕米爾山脈以及哈薩克斯坦的傑茲卡茲甘均有分布。



參考資料



拓展閱讀


* Kiselva, I. A.; Ogorodova, L.P.; Mel'Chalkova, L.V.; Getmanskaya, T.I., Enthalpy of Formation of Creedite Ca3Al2F8.25(OH) (1.75)(SO4) Center dot 2H(2) O, Geochemistry International, pp. 1026–1030, OCT 2002.

* Frau, F.; Rizzo, R.; Sabelli, C., Creedite from Sardinia, Italy: the first European Occurrence, Neues Jahrbuch Fur Mineralogie-Monashefte, pp. 495–504, NOV 1998.

* Giuseppetti, G; Tadini, C., Structure Analysis and refinement of Bolivian Creedite, Ca3Al2F8(OH)2(SO4)\*2(H2O), Neues Jahrbuch Fur Mineralogie-Monashefte, pp. 69–78, 1983.

* Fleischer, M, Probable Identity of Belyankite With Creedite, U.S. Geological Survey, March 12, 1992.

* K, Robert B., Creedite: Cresson Mine, Cripple Creek Teller County, Colorado. Rocks & Minerals, pp422–427, OCT 2008.

* Foshag, W. F., (1932) Creedite from Nevada: Am. Mineral., 17, 75–77.



外部連結


* Mineral galleries
氟鋁酸鉀（Potassium fluoroaluminate），別名氟化鋁鉀，化學式 K3AlF6。分子量 258.28。



性質

白色至淺灰色粉末，微溶於水。



製備

由氟鋁酸（通過無水氟化氫與氫氧化鋁反應得到）在高溫下與氫氧化鉀反應，再經過濾、烘乾、熔融和粉碎而製得。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ AlF_{3}\cdot 3HF+3KOH\rightarrow K_{3}AlF_{6}+3H_{2}O}}$



用途

用作殺蟲劑，也用於玻璃、陶瓷工業和鋁釺焊。
氟鋰鈹（FLiBe）是由氟化鋰（LiF）和氟化鈹（BeF2）混合產生的熔鹽。氟鋰鈹既可作為核反應爐的冷卻劑，也可作為反應爐增殖和裂變材料的溶劑。在熔鹽反應爐中氟鋰鈹既是反應爐燃料，又是反應爐冷卻劑，以此提高反應爐的熱效率及安全性。

氟化鋰和氟化鈹按 2:1 混合後形成定比化合物 Li2BeF4，其熔點為 459 °C，沸點為 1430 °C，密度為 1.94 g/cm3。 其容積熱容為 4549kJ/m3K，在典型的反應爐環境下是鈉的四倍以上，超過氦兩百倍，與水非常相似。，在固體下呈晶粒狀，顏色為白色透明，融化後變為完全透明的液體。但如 UF4 及 NiF2 之類的可溶氟化物可顯著改變 Li2BeF4 在固態及液態下的顏色。這一特性可用分光光度法對其進行分析，其在熔鹽反應爐中被廣泛使用。

氟鋰鈹的共晶混合物中 BeF2 的比例稍超過了 50%，共晶混合物的熔點為 360°C. 但是額外加入的 BeF2 導致該混合物的粘性顯著增加，令其沒有任何實際用途。BeF2 的特性和玻璃非常相近，其是唯一一個含有足夠摩爾百分比路易斯鹼的熔鹽流體。路易斯鹼，如鹼金屬氟化物，會向鈹（Be）提供氟離子，以此破壞增加粘度的玻璃狀鍵。 氟鋰鈹中，氟化鈹能夠在液態下從兩個氟化鋰分子中分離兩個氟離子，將其轉化成四氟化鈹陰離子 BeF42−。



性質

FLiBe 及其他氟化物熔鹽有獨特的化學特性，例如反應所需的高溫，鹽的離子特性，及反應的可逆性。在常見情形下，FLiBe 融化再複合：

 $2LiF_{(s)}+BeF_{2(s)}\longrightarrow 2Li_{(l)}^{+}+BeF_{4(l)}^{2-}$ .

該反應在熔鹽剛剛開始熔融時發生。如反應在大氣環境下發生，反應物會吸收水分。吸收的水分將在高溫時轉化 BeF2 成氧化物或氫氧化物，以此影響反應進程。

 $BeF_{2(l)}+2H_{2}O_{(g)}\leftrightharpoons Be(OH)_{2(d)}+2HF_{(d)}$ .

以及

 $BeF_{2(l)}+H_{2}O_{(g)}\leftrightharpoons Be(O)_{(d)}+2HF_{(d)}$ .

雖然 BeF 2 是一種非常穩定的化合物，但氧化物，氫氧化物和氟化氫的形成降低了鹽的穩定性和惰性，導致其具有腐蝕性。需要注意的是不僅氟化氫，上述兩個反應中的所有可溶物質均帶有腐蝕性。因為反應物溶解時會改變他們的還原電位。氧化還原電位是鹽中的先天的可測量電壓，其是測量鹽中腐蝕能力的主要指標。 通常情況下反應為 0V：

 $HF_{(g)}+e^{-}\longrightarrow F^{-}+1/2H_{2(g)}$ .

這種反應在實驗室條件下非常方便，並且可以使用氟化氫和氫氣的 1:1 混合物將鹽的電位置零。

 $NiF_{2(d)}+2e^{-}\longrightarrow Ni_{(c)}+2F^{-}$ .

有時上方的反應被用作基準。不管零點電壓是多少，在熔鹽中發生的其他反應會導致電壓相對零點發生變化。如果熔鹽的氧化還原電位接近某個反應的電壓，那麼該反應即為熔鹽中占主導地位。所以確保熔鹽的氧化還原電位遠離不期望的反應所對應的電位是十分重要的。例如在使用鎳，鐵或鉻合金做成的容器時，需要注意的是容器氟化後金屬氟化物分解，導致改變氧化還原電位。該過程會一直進行直到金屬和熔鹽之間達到平衡。鹽的氧化還原電位必須保持遠離氟化反應，並讓與熔鹽接觸的金屬儘量遠離熔鹽的氧化還原電勢，以防止容器過度腐蝕。

選擇反應電壓遠離熔鹽的氧化還原電位的材料是防止額外反應發生的最簡單的方法，例如鎢，碳，鉬，鉑，銥和鎳。但在這些材料中只有鎳和鉬即經濟又可焊接。因此哈司特鎳合金被選作用於建造熔鹽實驗反應爐的主要材料。

有兩種方法可以改變氟鋰鈹氧化還原電勢。第一種是將電極放入熔鹽中給熔鹽強加一個電壓。第二種更常見的方法是在熔鹽中產生一個在所需電壓下進行的化學反應，例如將氫氣和氟化氫噴入熔鹽中或將金屬浸入熔鹽中以此改變氧化還原電位。



冷卻介質

作為一種熔鹽，氟鋰鈹可以在高溫下作為冷卻劑並不會產生高蒸氣壓。不像也可作為高溫冷卻劑的鈉或鉀金屬，氟鋰鈹不會與空氣和水劇烈反應。氟鋰鈹在水中也有較好的低吸濕性和溶解性。



核性質

鋰，鈹的低原子量令氟鋰鈹成為有效的中子調節劑。 因為鋰 - 6 傾向於吸收中子並產生 α 粒子和氚，而天然鋰含有約 7.5％的鋰 - 6，氟鋰鈹一般使用高純度的鋰 - 7 以此獲得較小的中子截面。在熔鹽反應爐二級迴路中作冷卻劑用的氟鋰鈹使用了 99.993% 純度的鋰 - 7。

鈹被中子擊中時，偶爾會分解成兩個 α 粒子和兩個快中子。



應用

在液體氟化釷反應爐（LFTR）中，它被用作可裂變物質及增殖性材料的溶劑，及反應爐的控制劑和冷卻劑。

在其他反應爐設計中（有時被稱為熔鹽冷卻反應爐）將氟鋰鈹用作冷卻劑。該種反應爐使用常規的固體核燃料棒，而不是將裂變物質其溶解在熔鹽中。

在 MIT 研發的緊湊型托卡馬克反應爐設計中，液體氟鋰鈹被用在了反應爐產氚區和冷卻迴路中間的液體層。



參考文獻
魔酸（HSO3F-SbF5，英語：Magic acid、法語：Acide magique），又名氟銻磺酸，是較早發現的超強酸之一，稱它「有魔法」是因為它能夠分解蠟燭中的蠟。魔酸是一種路易斯酸五氟化銻和一種質子酸氟磺酸的混合物。氟磺酸和五氟化銻按 1:0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1 億倍（哈米特酸度函數 = − 19.2）；按 1:1 混合時，它的酸性是濃硫酸的 10 億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。

酸鹼中和反應的實質是質子的傳遞反應。超強酸是指酸性比 100% 硫酸強的酸。魔酸是超強酸之一，為已知第二強的酸，許多物質（如 H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。

SbF5 和 HF 以 0.2:1 的摩爾比混合時酸度以達到 100% 硫酸的 109 倍以上，隨著 SbF5 的比例增加酸度還能增強。

魔酸會劇烈地水解成硫酸和氟銻酸，反應式為：

　
: FSO3H·SbF5 + H2O → H2SO4 + HSbF6

電離方程式：

　
: $\mathrm {SbF_{5}+2\ FSO_{3}H\longrightarrow H_{2}SO_{3}F^{+}+SbF_{5}(SO_{3}F)^{-}} $



參見


* 超強酸

* 氟銻酸，最強的酸。



參考文獻


* 喬治・安德魯・歐拉，"My search for carbocations and their role in chemistry" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nobel Lecture in Chemistry, 1994.

* 喬治・安德魯・歐拉. Crossing Conventional Boundaries in Half a Century of Research. Journal of Organic Chemistry. 2005, 70 (7): 2413–2429. doi:10.1021/jo040285o.
氟骨症（英語：Skeletal fluorosis）是一種因為身體從食水或食物攝取了過高濃度的氟化物而引起的骨骼病症。患上這種症狀的病人會因為氟在骨骼上沉積而出現關節疼痛、腰痠背痛、四肢彎曲無法伸直等等症狀，嚴重甚至有可能會因為骨胳及關節受到破壞而引致癱瘓。



成因

氟骨症最普遍的成因，是因為工人在工作場所吸入含有氟化物的微塵或煙霧。這在一些依賴燒煤作主要燃料的地方，例如中國大陸，氟化物會透過煤的燃燒而在工作場所散佈。若燒煤的地方在室內，而且通風不太好，都會令空氣中的氟化 物增加。除此以外，就以在飲用水或其他飲料中吸收過量氟化物最為普遍，特別是含氟量較高的茶磚沖泡出來的茶為甚。

在印度，最常見的氟骨症成因是由於來自深鑽井的水含氟量過高。在印度，超過一半的地下水源的含氟量高於建議的攝取量。



流行病學

根據聯合國兒童基金會（UNICEF）的數字，氟骨症最起碼在 25 個國家已經成為了風土病，涉及上千萬的患者，當中以孟加拉、印度、中國大陸及越南最為嚴重。西藏人喝奶茶為了加重口感，常挖了溫泉區的白土加入茶里，喝多了易罹患氟骨症。

據世界衛生組織最近估計，在中國大陸受氟骨症嚴重影響的人口，約有 270 萬人。在印度，有 20 個州已被確定為氟骨症的流行地區，估計有 6 千萬人受到影響，並使 600 萬人患病；結果更可能令當中約 60 萬名病患神經紊亂。即使在先進國家行列的美國，雖然具體有關氟骨症的病徵未有出現過，亦有約 12 例氟骨症的報告。



氟骨症的階段

肌腱快速鈣化是氟骨症的特徵之一。此症狀有分為慢性和急性兩種：


* 慢性：通常往往會使牙齒變色、或是有斑點的樣子，時間久了也會有咳嗽的症狀產生，且也會造成骨質疏鬆、手腳彎曲、韌帶鈣化等。

* 急性：通常往往會造成鈣化非常快，嚴重甚至會癱瘓。



參見


* 氟斑牙



參考資料



外部連結


* http://www.fx120.net/disease0/200904/407158.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
伏滅鼠（英語：Flocoumafen）是一種含氟的第二代抗凝血劑，屬於 4 - 羥基香豆素類維生素 K 拮抗劑。它是此類中的第二代，在商業上用作滅鼠劑。它具有非常高的毒性，在英國僅限於室內和下水道使用。主要是由於其對非目標物種的風險增加，特別是傾向於在暴露的生物體中生物積累。研究表明，對第一代抗凝劑有抗藥性囓齒類動物，可以用伏滅鼠充分控制。伏滅鼠在 1984 年由殼牌化工公司合成。



參考資料



外部連結


* ICSC: Flocoumafen

* PubChem: Flocoumafen

* Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Flocoumafen

* ChemBlink: Flocoumafen
氡有 34 個已知的同位素，均具有放射性，其中最穩定的為 222Rn。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 



註釋



參考文獻


* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).

* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  
* Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  
* National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  
* David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氡 - 222（222Rn、Rn-222，史稱鐳射氣或氡）是氡最穩定的同位素，半衰期約 3.8 天。它在原始放射性核素鈾 - 238 的衰變鏈中是瞬態的，是鐳 - 226 的直接衰變產物。氡 - 222 於 1899 年首次發現，在幾年後被確認為一種化學元素。1957 年，之前只用作同位素氡 - 222 的名稱 _radon_，變成了該元素的名稱。由於是氣態，且有高放射性，氡 - 222 是肺癌的主要原因之一。



歷史

在 1898 年通過對放射性礦石的化學分析發現鐳之後，居里夫婦在 1899 年觀察到從鐳放出的一種新的放射性物質，它在幾天內都具有強放射性。同時，歐內斯特・盧瑟福和 Robert B. Owens 在釷化合物中觀察到了類似（不過壽命較短）的放射物。德國物理學家弗里德里希・道恩在 1900 年代初期廣泛研究了這些放射物，並將它們歸因於一種新的氣態元素氡。他研究了鈾衰變鏈中的衰變產物，其中氡 - 222 被他稱之為鐳射氣（_radium emanation_）。

在 20 世紀初期，氡元素有多種不同的名稱。化學家威廉・拉姆齊廣泛研究了氡元素的化學性質，建議將它命名為 _niton_，而盧瑟福則建議命名為 _emanation_。當斯，_radon_ 這個名稱只用來代表 222Rn，而 _actinon_ 和 _thoron_ 分別代表 219Rn 和 220Rn。1957 年，國際純化學和應用化學聯合會 (IUPAC) 把 _radon_ 這個名稱用來代表氡這個元素，而不是只有 222Rn。這是根據有關同位素命名的約定的新規則完成的。這個決定是有爭議的，因為它被認為過度歸功於道恩對氡 - 222 的識別，而不是盧瑟福對氡 - 220 的識別，而且 _radon_ 這個名稱的歷史使用造成了人們對於討論的是氡元素還是同位素 222Rn 的混淆。



衰變性質

氡 - 222 是在鈾衰變鏈中，鐳 - 226（半衰期 1600 年）的 α 衰變而成的。氡 - 222 會 α 衰變成釙 - 218，半衰期 3.82 天，是所有氡同位素中半衰期最長的。它的最終衰變產物是穩定的鉛 - 206。

理論上，222Rn 可以雙 β 衰變成 222Ra。取決於質量測量，222Rn 通過單 β 衰變成 222Fr 也可能被允許。人們已經搜索了這些衰變模式，這兩種衰變的部分半衰期為 8 年。如果 222Rn 真的 β 衰變，預測它的衰變能量非常低（24 ± 21 keV），部分半衰期的數量級在 105 年，也導致相對於 α 衰變的概率非常低。



存在與危害

所有氡的同位素都是危險的，因為它們有放射性、以氣態存在、高度的化學惰性和衰變產物仍為放射性物質。氡 - 222 尤其危險，因為它較長的半衰期允許它從土壤和岩石中滲透。在土壤和岩石中含有的鈾 - 238 的衰變時，會產生出痕量的氡 - 222，進而集中在建築物和鈾礦中。作為對比，其它天然氡同位素的衰變速度太快（半衰期小於 1 分鐘），因此對輻射暴露沒有顯著貢獻。在高濃度下，氣態的 222Rn 可能透過呼吸被吸入身體，並在呼氣前就已經衰變，導致它的衰變產物 218Po 和 214Po 積聚在肺部，然後放出高能 α 和 γ 輻射，損害細胞。長期接觸 222Rn 及其衰變產物最終會誘發肺癌。或者，氡可能通過受污染的飲用水或通過飲食攝入的鐳在體內的衰變而進入人體，使氡的擴散成為鐳的最大危險之一。因此，222Rn 是一種致癌物：事實上，它是繼吸菸之後美國肺癌的第二大誘因，每年有超過 20000 人死於氡誘發的肺癌。



參見


* 氡的同位素



注釋
氫能載具（Hydrogen vehicle），或稱氫燃料載具、氫動力載具，是使用氫燃料作為動力的載具。這類載具把氫的化學能轉換為機械能，是通過燃燒的內燃機中的氫或通過在燃料電池中的氧與氫反應來運行電動機。使用氫為能源的最大好處是它能跟空氣中的氧，產生水蒸氣排出，有效減少了其他石油燃料載具造成的空氣污染問題。廣泛使用氫助長交通是在提議中的氫經濟的一個關鍵因素。除了道路車輛，列車、巴士、潛水艇和火箭已經在不同形式使用氫。

氫內燃載具（HICEV）是以一般內燃機為基礎改良而成是以內燃機燃燒氫氣（通常透過分解甲烷或電解水取得）及空氣中的氧產生動力，要實現並不困難，困難之處在於如何降低成本及達至安全，以及安全地解決氫氣供應、儲存的問題後才可以推出市場。而氫燃料電池載具（Fuel cell vehicle-FCEV）是使氫或含氫物質及空氣中的氧通過燃料電池以產生電力，再以電力推動電動機，由電動機推動載具。



氫燃料電池動力

1960 年代後期，Roger E. Billings 製造了燃料電池的原型。

三個發展障礙

在燃料電池氫能車的發展主要有三個障礙。

首先，氫的密度很低，就算燃料以液態形式儲存在低溫瓶或壓縮氣體瓶，在那些空間能夠儲存的能量十分有限，而氫能車比起其他汽車就十分受限。而氫氣也不應該大量外溢到大氣層中，不然可能會破壞臭氧層。有些研究已經用特別結晶體來儲存氫在較高密度的環境中，而且更安全。

另外一種方法是不儲存氫分子，而使用氫重組器來從傳統燃料如甲烷、汽油和乙醇，提取氫。很多環保分子對此想法不感興趣，因為它依賴了化石燃料。可是，這是有效的重組程序，而且避免了儲存及運送氫的難題。使用重組過的汽油或乙醇來推動燃料電池，不但幾乎無空氣污染問題，能量轉換效率也比內燃機高（可有效減少二氧化碳排放）。

其次，製造在氫能車提供電力可靠燃料電池，耗資頗高。科學家努力研究令燃料電池的成本盡量便宜，同時又有足夠硬度以抵受撞擊和震動這些車輛的基本問題。燃料電池的設計大都脆弱，故不能在那些情況下保存。加上很多設計都需要稀有物如鉑作為催化劑，令工作更順暢，而催化劑可能污染氫的純淨度，不利氫的提供。

第三個問題是氫可作為能量的攜帶者而非能源。它必須從化石燃料或其他能源提取，因此引起能量的流失（因為從其他能源到氫又回到能量的轉換並非百分百有效）。

過去常被討論的方案是發展新的核反應爐，提供高溫及電能，電解高溫水蒸氣的效率較高；但是新的核反應爐必許滿足「無核廢料問題」及「不維持就停止反應」的基本條件。

加拿大 Solar Hydrogen Energy Corporation 公司於 2004 年展示直接從太陽和水，透過金屬的催化劑，產生了氫的方法。這或能使從太陽能轉成氫有一個便宜、直接、清潔的途徑。



氫內燃機動力

氫內燃車和氫燃料電池車不同。氫內燃車是傳統汽油內燃機車的帶小量改動的版本。氫內燃直接燃燒氫，不使用其他燃料或產生水蒸氣排出。這些車的問題是氫燃料很快耗盡。載滿氫氣的油缸只能行駛數英里，很快便沒能量。另一方面，各色各樣的方法正在研究以減少耗用的空間，例如用液態氫或氫化物。

1807 年 Isaac de Rivas 製造了首輛氫內燃車。可惜該設計甚不成功。寶馬的氫內燃車有更多的力量，比氫燃料電池車更快。寶馬的氫能車以三百公里每小時創下了氫能車的最高速記錄。馬自達已在開發燒氫的轉子引擎。該轉子引擎反覆轉動，故氫從開口在引擎內的不同部分燃燒，減少突然爆炸這個氫燃料活塞引擎的問題。

其他重要車輛生產商如通用汽車和 DaimlerChrysler 公司，投資在較慢較弱但較有效的氫燃料電池。



產業發展

多間公司都有研發氫氣車，資金有來自私人及政府，但福特汽車已經放棄，並將資源投放於純電動車上；雷諾 - 日產汽車在 2009 年宣佈停止研發氫氣車；通用汽車公司在 2009 年 10 月宣布減少在氫氣車的研發，原因是認為氫氣車距實用化還有相當距離。
2009 年，日產在日本發起新 FCV 計劃，之後在 10 月，日產、福特汽車、通用汽車、現代集團、豐田、戴姆勒、雷諾、起亞汽車發表聯合聲明，將研發燃料電池車，預計 2015 年完成。2011 年，現代集團發表其 Blue2 燃料電池車 (FCEV)，預計 2014 年推出。

 
2016 年 9 月中國揚子江汽車集團實驗生產線製造一台常溫常壓氫能儲存公車泰歌號，該實驗車已有部分商業運行能力，實驗車採用化學吸收劑將液態氫吸收混和其中，之後再用催化劑還原釋放，降低氫氣的危性和運輸成本，現有氫氣儲存有低溫和高壓儲存兩種，低溫需耗費大量電能和高壓鋼瓶價格造成成本提高，低溫儲存和高壓儲存仍有安全上的疑慮。泰歌號實驗車的技術是程寒松教授在千人計劃中研發的「常溫常壓儲氫技術」，可以利用現有加油站和石油輸送體系運輸，減少氫燃料在氫經濟的運送成本。


* BMW Hydrogen 7，使用氫與汽油兩用內燃機，2007 年限量生產上市 (使用氫燃料時最遠行程為 200km)。

* 本田 FCX Clarity，使用氫燃料電池，2008 年以出租車輛推出，預計 2018 年正式大量生產。但 2010 年本田推出純電動車。

* 豐田 Mirai，使用氫燃料電池，以 2013 年展出的 FCV 概念車為原型

量產原型車


* 氫燃料電池
  
* 上汽大通 MAXUS EUNIQ7
  
* 菲亞特 Panda Hydrogen
  
* 福特汽車公司 Focus FCV
  
* 通用汽車公司 HydroGen3
  
* 現代汽車公司
    
* Santa Fe FCEV-Fuel cell
    
* Tucson FCEV-Fuel cell
    
* ix35 FCEV-Fuel cell
    
* NEXO
  
* 梅塞德斯 - 朋馳
    
* A-Class F-Cell
    
* B-Class F-Cell
  
* 大眾汽車
    
* Bora Hy-motion
    
* Touran Hy-motion

* 氫與汽油兩用內燃機
  
* 馬自達 RX-8

* 氫與汽油兩用內燃機 + 電池動力
  
* 馬自達 5

* 混合動力
  
* 日產汽車 X-Trail FCHV
  
* 豐田 FCHV

概念車


* 混合動力
  
* 摩根 LIFEcar
    
* Quark
  
* 揚子江汽車
    
* 泰歌號 (常溫常壓系統)



參見



參考文獻



外部連結


* 央視官方頻道 - 氫能新未來 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 新型燃料電池車「FCX クラリティ」の生産を開始 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 香港電台節目 - 我是地球兒 選擇的時候 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 科學人雜誌：加滿氫再上路 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 供給氫動力的拖拉機 / 供給氫動力的拖拉機 / Hydrogen-powered tractor
氫化亞銅（化學式：CuH）是銅的二元氫化物。Cu-H 鍵很弱因此這種化合物是不穩定的。硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應得到這種紅色沉澱。它受熱就分解為金屬銅和氫氣。X 射線衍射實驗已經測定了它的晶體結構。它與三苯基膦的加合物是有機化學中的斯瑞克試劑。
皮質醇（英語：Cortisol），屬於腎上腺分泌的腎上腺皮質激素之中的糖皮質激素，在應付壓力中扮演重要角色，故又被稱為「壓力荷爾蒙」。皮質醇會提高血壓、血糖水平和產生免疫抑制作用。在藥理學，人工合成的皮質醇稱作氫化可的松（hydrocortisone），除了補充皮質醇不足外，也會用作治療過敏症和發炎。最初被用作治療類風濕性關節炎時，皮質醇被稱作 Compound E（化合物 E）。



生理反應

血液中皮質醇含量在日中會變化，早上的水平最高，下降至午夜時最低。剛出生嬰孩的皮質醇日中含量變化並非跟隨上述規律；相關規律成形於兩周至九個月大。有關晝夜節律的訊息，相信由視網膜傳送至下視丘的視交叉上核）。

研究發現，特定的皮質醇水平變化與失常的促腎上腺皮質素水平、憂鬱症、壓力有關，也與血糖過低、疾病、發熱、創傷、恐懼、痛楚和極端溫度等會引起因壓力而來之生理反應的事件有關。

作用

正常含量的皮質醇（如其他糖皮質激素）有助身體在壓力下回復體內平衡。長期壓力會導致長時間分泌皮質醇。

胰島素

皮質醇提高糖原分解和脂類、蛋白質的分解，促進製造肝外胺基酸和酮類，變相中和胰島素作用。這會間接增加血液中的葡萄糖含量，肝臟也會增加分解糖原。長期分泌皮質醇會導致多糖症。

胺基酸

皮質醇通過抑制膠原質形成、減低肌肉吸收胺基酸和抑制蛋白質合成，提升血清中的胺基酸含量。

消化液分泌

皮質醇會刺激胃酸分泌，從而增加腹瀉時鉀和酸的流失。

鈉代謝

皮質醇有助哺乳類動物抑制鈉從腸流失。但鈉的流失不影響皮質醇分泌。

鉀代謝

皮質醇會導致鉀從細胞流失，主要通過補回同等數目的鈉來實現。這較不會影響身體 pH 值，因為正常來說每 3 個鉀離子流失只會有 2 個鈉離子補回。

水代謝

皮質醇是利尿劑荷爾蒙，腸部一半的利尿作用由它控制。

銅代謝

皮質醇可增加免疫作用中銅的含量，從而刺激含銅的酵素，包括超氧化物歧化酶（superoxide dismutase），該種酶用作抵抗細菌。

免疫系統

皮質醇可削弱免疫系統的活動，妨礙 T 細胞的繁殖。

骨骼代謝

皮質醇降低骨骼的形成，長遠可導致骨質疏鬆症。

記憶

皮質醇與腎上腺素對產生短期情緒記憶有重要作用，有關機制被認為可能幫助記憶日後要逃避的事物。不過，長時期過多皮質醇會損害海馬體，影響學習能力。

其他作用


* 提高血壓；缺乏皮質醇會導致大範圍的血管舒張。

* 抑制促皮質素釋放激素（簡稱 CRH），導致 ACTH 分泌的負反饋。



失調


* 皮質醇過高：會導致庫興氏症候群。

* 皮質醇過低：會導致愛迪生氏病。

皮質醇與 ACTH 的關係如下：



藥理學

氫羥腎上腺皮質素是皮質醇的化學物形式，可用作口服或靜脈注射，有免疫抑制作用，以注射方式治療過敏反應和血管性水腫等過敏症，也會用作治療發炎。

補充劑可體纖的製造商聲稱通過抑遏皮質醇可降低體重，製造商在 2007 年因虛假廣告被美國聯邦貿易委員會罰款 1200 萬美元，該製造商不再聲稱可體纖可抑制皮質醇。



合成

皮質醇合成於腦下垂體。



參見


* 庫興氏症候群

* 創傷後心理壓力緊張綜合症

* 中心漿液性視網膜病變

* 可體纖



參考文獻
氫化松苓酸（英語：Trametenolic acid，3β- 羥基羊毛甾 - 8,24 - 二烯 - 21 - 酸，3β-Hydroxylanosta-8,24-dien-21-oic acid）是一種天然的類固醇化合物，具有抗炎活性，最早得自的一種藥用真菌白樺茸（_Inonotus obliquus_）。



參考文獻
氫化脂肪或稱氫化油（英語：Hydrogenated oils），是一種人工合成的脂肪，其主要成份與動物脂肪相同。由於常溫下液態的植物油中的不飽和脂肪酸容易氧化、不耐長時間高溫烹調，為了提高油的穩定度，便以部分氫化（Hydrogenated）方式加工處理，使其轉為半固態的形式（全氫化過硬），而成為氫化油（即部分氫化油或不完全氫化油）。目前市售氫化脂肪中含有反式脂肪，這是一種由於植物油氫化的副反應而形成的物質，目前多數學者認為其對人體健康不利、比飽和脂肪更會增加心臟病（如心肌梗塞、動脈硬化等心血管疾病）的發病機率。



氫化

氫化是對自然油脂進行化學改造，在現代的榨油的過程，一般會利用「己烷溶液」對榨油原料進行榨油工作，例如榨大豆油，會先以己烷溶液把大豆內的油脂溶解，再對混合物進行蒸發，把己烷溶液提走還原為己烷溶液重新利用。而得出的就是天然大豆油。而氫化的程序就在這裏開始，先在這些植物油中加入鎳金屬微粒，然後加到攝氏二百度高溫，並保持六小時，同時用高壓泵往油液中加入氫氣。氫分子與不飽和脂肪分子中的碳碳雙鍵發生加成反應而將其變成飽和脂肪，形成氫化脂肪。其中的飽和脂肪的分子結構同天然動物脂肪相同。

對脂肪進行氫化有多個好處：

1. 不易變壞，可作大量儲存，也即意味成本低
2. 熔點較高，化學狀態穩定，方便存放

如果氫化反應能夠完全進行，則會得到完全氫化的脂肪；但完全氫化的脂肪往往非常堅硬，沒有應用價值，因此市售的氫化脂肪都是沒有完全氫化的脂肪。氫化反應是可逆的，因而在不完全氫化的條件下，一部分已經氫化過的脂肪分子會脫氫而變回不飽和脂肪。在這個過程中會產生一種新的物質，即反式脂肪。而改變氫化條件（溫度壓力），可以減少反式脂肪的產生量。



應用

在一般加工食品、包裝食品中加入氫化脂肪，是一個極度普遍的事情，例如包裝麵包、薯片、餅干、人造牛油、香脆包裝食品、即食麵、咖啡伴侶中的植脂末、奶茶沖劑中的奶精等食料都會用上這種氫化脂肪。而在很多西方快餐食品中，都會用這種氫化脂肪炸食品的，尤其是麥當勞炸薯條的用油，是近年來才淘汰含有部分氫化脂肪的植物油。

大多數的專家認為氫化脂肪中所含有的反式脂肪是不健康的，多數研究都是指氫化脂肪的危害比飽和脂肪嚴重許多，會造成心血管疾病、糖尿病等。盡可能的減少反式脂肪，已經是社會大眾及相關專家的共識；自 2003 年起陸續有國家（目前有丹麥、奧地利、冰島、挪威、瑞士、中華民國與美國）管制或禁止將其使用在食品上面。

中華民國食藥署已公告「食用氫化油之使用限制」，2018 年 7 月 1 日起全面禁用「不完全氫化油」於食品中。然而，目前人們可以輕易的在各大賣場與便利超商中見到標示著原料含有 [完全氫化植物油] 的產品，包含各類麵包、蛋糕、餅乾、巧克力等等。這意味著，目前人們依舊大量食用氫化植物油。



別名

由於氫化脂肪是一個敏感的名詞，所以多數食品生產商都會在包裝上，以另一些名字代替氫化脂肪，以圖掩人耳目，以下是部份名詞，都可能是氫化脂肪：


* 植物人造黃油 (Vegetable Margarine);

* 植物脂肪 (Vegetable Fat);

* 植物起酥油 (Vegetable Shortening);

* 硬化脂肪 (Hardened Fat);

* 植物脂肪和植物油 (Vegetable Fats and Oils)

* 氫化植物油 (Vanaspati)

* 菜油 (Vegetable Ghee)

* 部份氫化油 (Partially Hydrogenated Oil)

尤以在印度食品中，更是常用的。



相關


* 反式脂肪



注釋



外部連結
氫化物是一類氫的化合物。嚴格意義上講，氫化物只包含氫同金屬相互結合的化合物，但由於概念的擴大，有時它也包含水、氨和碳氫化合物等物質。



分類

氫化物基本上可按以下標準分類：

　
: 離子型氫化物（類鹽氫化物）
: 一類具有高熔點和較高穩定性的化合物，一般由較活潑的金屬與氫形成，如鹼金屬及部分鹼土金屬和鑭系金屬氫化物。

共價型氫化物
: 由非金屬（不含稀有氣體）或類金屬與氫形成，熔點較低，命名上通常叫「某化氫」而非「氫化某」。

過渡金屬氫化物
: 為過渡金屬的氫化物，種類很多，其中有些是確定的整比化合物。過渡金屬合金的氫化物是近年來氫化物的研究方向。

邊界氫化物
: 性質介於共價型與過渡金屬之間，報導較少。

配位氫化物（複合氫化物）
: 包括氫化鋁鋰、硼氫化鈉等，在工業生產及有機合成中具有重要應用。



氫負離子

氫負離子 H−，由兩個電子及一個質子組成，是已知除電子鹽外最小的陰離子。氫負離子不能在水溶液中存在，是已知的最強鹼之一，這可通過以下生成反應看出：

　
: : ½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol

　
: H(g) + e− → H−(g); ΔH = -67kJ/mol

　
: ½H2(g) + e− → H−(g); ΔH = +151kJ/mol

　
: ½Br2(g) + e− → Br−; ΔH = -214kJ/mol

　
: H− + H+ → H2; ΔH = -1676kJ/mol

負氫是非常強的還原劑：

　
: : H2 + 2e− ⇌ 2H−; _E_~~o~~ = −2.25 V

已知自由氫負離子的有效半徑為 208pm。這個數據與其他數據比較時，特別是與 He 原子的 93pm，H 原子的 50pm，Cl−的結晶半徑 181pm，H 的共價半徑 30pm，及類鹽氫化物中 H−的半徑（134-154pm）相比是有趣的。這個反常大的半徑可以用 H−的核電荷較小，電子彼此排斥和對核引力的屏蔽效應來解釋。



離子型氫化物

由於 H−離子的生成熱為正值，因此只有電正性大的元素才能與氫形成離子型氫化物。這類化合物在熔融電解時陽極產生氫氣，可證明其離子性。

這類化合物中 H−的結晶半徑介於 F−和 Cl−之間，因此某種氫化物的晶格能與相應的氟化物及氯化物相近。但是氫化物的生成熱相對於鹵化物卻非常低，例如鹼金屬鹵化物的生成熱大約為 420kJ/mol，而氫化鈉的生成熱只有 56.6kJ/mol，氫化鋰也不過 91.0kJ/mol。

製備

所有的離子型氫化物都可通過金屬直接與氫氣化合製備，反應溫度為 300-700°C。為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應，常用金屬在礦物油中的分散質，或者加入表面活性劑。但加入表面活性劑的同時也降低了純度。

　
: : 2Na + H2 → 2NaH

性質

離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。這類化合物的反應性從鋰到銫、從鈣到鋇依次增大，遇氧化劑（包括水）會強烈反應，操作時必須注意。它們對空氣和水是不穩定的，有些甚至會發生自燃。曾經有人將一份 K3AlH6 樣品放在手套箱中放置了一段時間，後來用藥匙觸碰了一下樣品，立即發生了爆炸。 一般認為這類爆炸的發生與氫化物表面略受氧化後生成的超氧化物有關。觸碰超氧化物時其與氫化物相接觸，發生劇烈反應便引發了爆炸，KH、RbH、CsH 也有發生類似爆炸的危險。

應用


* 氫化鋰和氫化鈉分別用於複合氫化物 LiAlH4、NaBH4 及類似化合物的製取。

* 氫化鈉是有機合成中用途很廣泛的鹼及還原劑。

* 氫化鈉溶在熔融氫氧化鈉中可作為鋼鐵的脫鏽劑。

* 氫化鈣被用作生氫劑、乾燥劑及工業上還原製備某些單質。



共價氫化物

共價氫化物是非金屬（稀有氣體除外）、類金屬及一些電正性不大的金屬元素與氫形成的化合物。單核的共價氫化物都可寫成 MH8-x（x 為 M 的價電子數）的形式，有些元素還可形成雙核及多核的氫化物，如 N2H4、B2H6、C2H6、H2O2 等，其中以碳形成的氫化物最多。

製備


* 單質與氫化合，如：

　
: : 2H2 + O2 → 2H2O


* 用氫氣還原相應的化合物，如馬氏試砷法（參見銻化氫 #歷史）。

* 用水或酸處理相應的金屬（通常為鎂）化合物，如：

　
: : Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4


* 電解，如 323-333K 電解含有糊精和葡萄糖的 SnSO4 硫酸溶液可製得錫烷。

* 用 LiAlH4 在乙醚中還原相應的鹵化物，這種方法可製備 Si、Ge、Sn 的氫化物。

* NaH 與 MgBr2 進行複分解反應或熱分解 Be 或 Mg 的烴基物可製備其氫化物。

* 100% 硫酸與氫化鋁鋰反應可得 AlH3：

　
: : 2LiAlH4 + H2SO4 −THF→ 2AlH3 + 2H2 + Li2SO4

共價氫化物中的氫可被一些有機基團替代，生成相應的衍生物，例如 DIBAL（二異丁基氫化鋁）中含有氫橋連接的鋁原子，被用於有機合成。



過渡金屬氫化物

許多過渡金屬或合金與氫加熱時能形成過渡金屬氫化物。絕大多數過渡金屬氫化物為整比化合物（鈀除外）。過去曾認為它們是氫在金屬中的固溶體，或氫間充在晶格空隙中形成的化合物，但現在已弄清楚它們都有很明確的物相，結構完全不同於母體金屬的結構。 很多過渡金屬氫化物很活潑，與水劇烈反應，甚至在空氣可以自燃。

應用


* 鈾與氫氣化合成為氫化鈾的可逆反應可用於製備超純氫氣。

* 氫化鈦在電真空工業中用作吸氣劑，也用作高純氫的供源。

* 氫化鋯用於製造煙火及核反應爐中的減速劑。

* 過渡金屬合金是現在儲氫材料中很重要的研究方向，如鑭鎳合金 LaNi5。



參考資料



外部連結


* IUPAC 氫化物的命名 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫甲醯化反應也稱羰基合成，是工業上用烯烴與氫氣及一氧化碳在高壓（10-100atm）加熱（40-200°C）和過渡金屬催化下反應製備醛類的方法。反應的總體結果是醛基和氫分別加到烯烴雙鍵的兩端，生成增加一個碳的醛的兩種異構體的混合物。該法首先由 Otto Roelen 發現，在化學工業上的應用很廣。生成的醛是重要的精細化工產品，可以作為很多產品的合成原料。

　
: ${\rm {RCH=CHR'+H_{2}+CO\longrightarrow RCH_{2}-CHR'-CHO}}$

該反應的催化劑多為 Co、Rh、Ir 的配合物，其種類隨氫甲醯化反應的進展而發生了很大變化，主要是從最初的四羰基氫鈷–經叔膦（如三丁基膦）改性的鈷催化劑–銠催化劑（如 HRh (CO)(PPh3)3）.BASF 使用 Co, SHELL 使用 Co/PR3, UCC 使用 Rh/PR3, RCH–RP 使用 Rh/TPPTS. 催化劑 Rh 相對於 Co 更好，因為其更高的選擇性，以及更好的活性在低壓下。目前研究中的多相催化劑。



反應機理

以四羰基氫鈷（HCo (CO)4）為例，反應的催化機理為：

　
: 18 價電子的四羰基氫鈷發生配體交換，生成與烯烴絡合的中間體。與鈷相連的氫對烯烴發生遷移插入反應，生成烴基羰基鈷，然後再與一個 CO 絡合，烴基發生遷移插入，生成活性的醯基羰基鈷中間體。它與氫發生氧化插入，生成金屬氫配合物，而後發生還原消除反應，生成一分子醛和 16 價電子的三羰基鈷中間體，完成一個循環。
氫化酶（英語：Hydrogenase）是一種可以可逆地催化氫氣氧化還原的酶，如下方程式：

　
: （1） H2 + Aox → 2H+ + Ared

　
: （2） 2H+ + Dred → H2 + Dox

式（1）是氫氣的氧化過程，Aox 為電子受體，即氧化劑，如氧氣、硝酸根、硫酸根、二氧化碳、富馬酸等等；式（2）是質子的還原過程，Dred 為電子給體，是還原劑，比如鐵氧還蛋白和細胞色素 c3。所以，在生物體內，小分子和大的生物蛋白分子都可以作為實質的電子的給體或者受體。

根據氫化酶活性中心的金屬原子組成，可以分為 3 類：鎳鐵類，雙鐵類，和單鐵類。它們的活性中心的結構如下圖所示。
2004 之前，單鐵氫化酶被誤認為是不含金屬中心的。後來，Thauer 等人確認這種「無金屬」酶的活性中心事實上含有一個鐵原子。 
與雙鐵類氫化酶不同的是，單鐵氫化酶的活性中心只包含一個鐵原子，而且沒有鐵 - 硫簇結構。鎳鐵類和雙鐵類氫化酶有一些共同點，比如每個酶都只有一個活性中心，每個活性中心都有鐵 - 硫簇結構，它們的金屬活性中心都有一氧化碳（CO）和氰根離子（CN-）配體。



參考資料



外部連結


* 2B0J （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB Structure of the Apoenzyme of the Iron-sulphur cluster-free hydrogenase from _Methanothermococcus jannaschii_

* 1HFE （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [FeFe]-hydrogenase from _Desulfovibrio desulfuricans_

* 1C4A （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [FeFe]-hydrogenase from _Clostridium pasteurianum_

* 1UBR （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [NiFe]-hydrogenase from _Desulfovibrio vulgaris_

* 1CC1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [NiFeSe]-hydrogenase from _Desulfomicrobium baculatum_

* Animation - Mechanism of [NiFe]-hydrogenase
氫化釔，又稱三氫化釔，是一種釔的氫化物，另外一種氫化物是二氫化釔。



製備

氫化釔可以由二氫化釔和氫氣反應而成。

　
: 2 YH2 + H2 -> 2 YH3



性質

氫化釔是一種黃色固體， 在 300 °C 以上分解。

它是六方晶系的，空間群 P63cm (No. 185)。它的空間群可以被轉化成 Fm3m (No. 225) 。



反應

氫化釔被研究可以用作中子減速劑。
氫化鈽是一種非整比化合物，化學式 PuH2+x。它是鈽的兩個氫化物之一，另一個是 PuH3。 PuH2 是非整比的，組成範圍為 PuH2 – PuH2.7。還會形成具有過量氫（PuH 2.7–PuH3）的亞穩態化合物。 PuH2 有著立方結構。當化學計量比接近 PuH2 時，它具有銀的外觀，但是隨著氫含量的增加而變黑，此外，顏色變化與電導率的降低有關。

　
: Pu + H2 → PuH2



參考資料



拓展閱讀


* 薛衛東，朱正和，鄒樂西，等。氫化鈽與 CO 反應體系的耦合效應。原子與分子物理學報，2004, 18 (2):187-189.



參見


* 氫化鈾
氫化鈷是一種無機化合物，化學式為 CoH2。它是暗灰色的晶體，緩慢在空氣中氧化，可以和水反應。



製備

氫化鈷可由苯基溴化鎂和氯化鈷在氫氣氣氛中反應得到：

　
: : ${\mathsf {CoCl_{2}+2C_{6}H_{5}MgBr+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CoH_{2}+2C_{6}H_{6}+MgBr_{2}+MgCl_{2}}}$



性質

它是暗灰色晶體，在惰性氣氛中可以穩定至 45 °C。在此溫度以上它分解為一氫化鈷和氫氣。它也能和水或酸反應：

　
: : ${\mathsf {CoH_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}Oor\Delta }}\ Co+H_{2}}}$

　
: ${\mathsf {CoH_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}}}$



參考文獻