zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
硫化鑭是一種無機化合物，化學式為 La2S3。



製備

硫化鑭可由硫化氫氣體和氧化鑭或氯化鑭反應得到：

　
: 3 H2S + 2 LaCl3 → La2S3 + 6 HCl

也可由硫和鑭按化學計量比反應得到。



參考文獻
硒化鑭是一種無機化合物，化學式為 La2Se3。它可由鑭（或草酸鑭）和硒反應，或氧化鑭和硒化氫反應得到。它和稀酸反應放出硒化氫。它和五硒化二磷反應，可以得到四硒代磷酸鑭（LaPSe4）。



參考文獻
碲化鑭是一種無機化合物，為鑭的碲化物之一，化學式 La2Te3。它通過在 400 °C 氧化鑭、碲和碳酸鈉的混合物製得，也有文獻報導了以氯化鑭和碲為原料製備的方法，反應中碲先被氧化至 + 4 價，再經水合肼還原為−2 價。La2Te3-Cu2Te 體系中可以形成 CuLaTe2、Cu4La2Te5 等多種相。



參考文獻
鈮酸鋰（化學式：LiNbO3）是一種偏鈮酸鹽。其單晶是光波導，為行動電話，壓電傳感器，光學調製器和各種其它線性和非線性光學應用的重要材料。



性質

鈮酸鋰是一種不溶於水的無色固體。它具有一個缺乏反演對稱性的三方晶系，並顯示出鐵電性、泡克耳斯效應、壓電效應和光彈性。鈮酸鋰具有負的單軸雙折射，這略微取決於溫度以及晶體的化學計量比。它可以透過波長為 350 至 5200 奈米之間的波。

鈮酸鋰可通過摻雜氧化鎂在它的光學損傷閾上，來增強它對光損傷的抗性（這種損傷常稱為光反射損傷）。其他可用的摻雜物還有鐵、鋅、鉿、銅、釓、鉺、釔、錳和硼。



生長

鈮酸鋰的單晶可以使用柴可拉斯基法製作。 

在晶體生長完之後，它會被在不同方向上切成薄片。常見的取向有 Z 向，X 向，Y 向，以及沿上述幾個軸旋轉一定角度切割。



奈米粒子

鈮酸鋰和五氧化二鈮的奈米顆粒可在低溫下製備。完整的實驗報告表明 NbCl5 被 LiH 還原，隨後原位自發氧化成低價鈮奈米氧化物。這些鈮氧化物暴露於空氣氣氛從而產生純的 Nb2O5。最後，穩定的 Nb2O5 在過量的 LiH 的受控水解中被轉化為鈮酸鋰 LiNbO3 奈米顆粒。 直徑約為 10nm 的鈮酸鋰球形奈米顆粒可以通過將孔狀二氧化矽基質浸漬於 LiNO3 和 NH4NbO(C2O4)2 的混合水溶液中，接著在 IR 爐中加熱 10 分鐘來製備。



應用

鈮酸鋰被廣泛使用在電信市場，比如在行動電話和光調製器中。它是製造表面聲波設備的可選材料。對於某些用途，它可以被鉭酸鋰（LiTaO 
3）所取代。其他用途是在雷射倍頻、非線性光學、泡克耳斯盒、光學參量振盪器、Q 開關雷射器以及其它聲光效應器件、千兆赫頻率光開關等。它是用於製造光波導的優異材料。

它也被用於光學的空間低通（抗混疊）濾波器的製作。



周期性極化鈮酸鋰（PPLN）

周期性極化鈮酸鋰（PPLN）是一種以磁疇為單位設計製造的鈮酸鋰晶體，主要用於實現非線性光學的准相位匹配。鐵電體疇交替指向 _+c_ 和_-c_ 方向，周期通常為 5 至 35µm。該範圍中周期較短的鐵電體被用於二次諧波生成，而周期較長的則被用於光參量振盪。周期性極化可以通過使用周期性結構的電極進行電極化來實現。晶體受控加熱可以用於在介質中微調相位匹配，這是因為分散體隨溫度變化而微小變化。

周期性極化使用鈮酸鋰的非線性張量最大值，d33= 27 pm/V。准相位匹配給出的最大效率為完整的 d33 的 2/π（64%），約為 17 pm/V。

用於周期性極化的其它材料是寬帶隙無機晶體狀的 KTP（可以產生周期性極化 KTP，即 PPKTP）、鉭酸鋰，以及一些有機材料。

周期性極化技術也可以用來形成表面的奈米結構。

然而，由於它的低光反射破壞閾值，PPLN 只在非常低的功率水平發現有限的應用。不過摻雜氧化鎂的鈮酸鋰是通過周期性極化的方法製造的。因此，周期性極化的摻雜氧化鎂的鈮酸鋰（PPMgOLN）將應用擴大到中等功率水平。



塞耳邁耶爾方程

關於非尋常波折射率的塞耳邁耶爾方程被用於找到晶體的摻雜周期和准位相匹配的大致溫度 Jundt 的結論是

$$
n_{e}^{2}=5.35583+4.629\times 10^{-7}f+{0.100473+3.862\times 10^{-8}f \over \lambda ^{2}-(0.20692-0.89\times 10^{-8}f)^{2}}+{100+2.657\times 10^{-5}f \over \lambda ^{2}-(11.34927)^{2}}-1.5334\times 10^{-2}\lambda ^{2}
$$

這一公式在溫度 20~250°C，波長 0.4~5 微米範圍內適用，對於更長的波長，有

$$
n_{e}^{2}=5.39121+4.968\times 10^{-7}f+{0.100473+3.862\times 10^{-8}f \over \lambda ^{2}-(0.20692-0.89\times 10^{-8}f)^{2}}+{100+2.657\times 10^{-5}f \over \lambda ^{2}-(11.34927)^{2}}-(1.544\times 10^{-2}+9.62119\times 10^{-10}\lambda )\lambda ^{2}
$$

其適用範圍是 _T_=25~180°C 波長 λ 在 2.8 到 4.8 微米之間。

上述方程中 _f_=（_T_-24.5）（_T_+570.82），λ 單位是微米，_T_ 單位是攝氏度。

一個更加綜合且適合各種摻雜 MgO 比例的 LiNbO3 的非尋常波折射率公式是:

 $n^{2}=a_{1}+b_{1}f+{a_{2}+b_{2}f \over \lambda ^{2}-(a_{3}+b_{3}f)^{2}}+{a_{4}+b_{4}f \over \lambda ^{2}-a_{5}^{2}}-a_{6}\lambda ^{2}$ ,

其中：

這些數據僅對符合對應化學計量比的鈮酸鋰適用。



參見



參考資料



擴展閱讀


* Ferraro, Pietro; Grilli, Simonetta; De Natale, Paolo (編). Ferroelectric Crystals for Photonic Applications Including Nanoscale Fabrication and Characterization Techniques. Springer Series in Materials Science 91. [2014-08-18]. doi:10.1007/978-3-540-77965-0. （原始內容存檔於 2011-06-06）.



外部連結


* Inrad data sheet on lithium niobate
鉭酸鋰是鋰的一種鉭酸鹽，化學式 LiTaO 
3。



製備

鉭酸鋰可以由碳酸鋰和五氧化二鉭反應而成。

　
: ${\ce {Li2CO3 + Ta2O5 -> 2LiTaO3 + CO2 ^}}$



性質

鉭酸鋰是一種無色晶體。它是三方晶系的，空間群 R3c (No. 161)。
過氧化鋰（Li2O2）是鋰的過氧化物。



性質

白色晶體。室溫下在熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱時分解為氧化鋰和氧，分解反應可用於氧化鋰的製備。在空氣中逐漸轉變為碳酸鋰。溶於水，產生含有過氧氫離子的溶液，逐漸分解放出氧氣。在水中的溶解度隨溫度升高而降低。



製備

由於鋰離子的強極化性，過氧化鋰是不能通過鋰與氧單質直接化合製備的，這樣只能產生微量的過氧化鋰。目前過氧化鋰都是通過間接的方法製得的。工業上，利用一水合氫氧化鋰與過氧化氫作用，先生成過氧化氫鋰的一水合物，

　
: $\ LiOH\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow LiOOH\cdot H_{2}O+H_{2}O$

然後再在真空中加熱放出過氧化氫和水，就製得過氧化鋰：

　
: $\ 2LiOOH\cdot H_{2}O\rightarrow Li_{2}O_{2}+H_{2}O_{2}+H_{2}O$



用途

用於製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用作合成試劑、潛艇和宇宙飛船中的氣體淨化劑（與二氧化碳反應產生氧氣）。

　
: $\ 2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}$
鈦酸鋰是一種無機化合物，化學式為 Li2TiO3，它是白色高熔點的粉末。

鈦酸鋰可用作快充鈦酸鋰電池的陽極組分，也可用作鈦酸鹽搪瓷或陶瓷絕緣體製造中的添加劑。由於其良好的穩定性，它經常被用作助焊劑。



參見


* 鋰電池



參考文獻
正鈮酸鋰是一種無機化合物，化學式為 Li3NbO4，它是鋰的鈮酸鹽之一。它可由略過量的碳酸鋰（或氫氧化鋰）和五氧化二鈮在銀坩堝中加熱 800 °C 反應得到，反應剩餘的碳酸鋰可由 1% HCl（或 HOAc）和水洗去。過氧鈮酸鋰（Li3[Nb(O2)4]·6H2O）的熱分解也會得到正鈮酸鋰。它在 1050 °C 可以被一氧化鈮還原，得到 LiNbO2。



參考文獻
磷化鑥是一種無機化合物，化學式為 LuP。它可由鑥和紅磷在惰性氣氛或真空中反應製得：

　
: : ${\ce {Lu + P -> LuP}}$

它也可在鑥和磷化氫的反應中生成。它可以形成立方晶系晶體，空間群 Fm3m，晶胞參數 a=0.5533 nm，Z=4。



參考文獻



拓展閱讀


* Dinesh C. Gupta, Idris Hamid Bhat. Electronic, ductile, phase transition and mechanical properties of Lu-monopnictides under high pressures. Journal of Molecular Modeling. 2013-12, 19 (12): 5343–5354 [2021-12-13]. ISSN 1610-2940. doi:10.1007/s00894-013-2021-7 （英語）.
三氧化二鎦（化學式：Lu2O3），又稱氧化鎦（Ⅲ） ，是鎦最常見的氧化物，可用來製造有特殊需求的玻璃。



製備

和其他的稀土元素一樣，三氧化二鎦可藉由直接將純鎦置於空氣中使其氧化得到：

　
: 4 Lu + 3 O2 → 2 Lu2O3

它也可由草酸鎦、氫氧化鎦、硫酸鎦、硝酸鎦等化合物加熱分解得到。



參見


* 鎦

* 三氯化鎦
硫化鎂（化學式：MgS）是鎂的硫化物，室溫下為無色晶體，不純時為棕色粉末。

硫化鎂可由硫或硫化氫與鎂作用製得。高爐煉鐵中脫硫也運用了此反應：

　
: Mg + S → MgS

硫化鎂為氯化鈉型結構，化學性質類似於其他離子性的硫化物，如硫化鈉、硫化鋇和硫化鈣。它很容易與氧氣反應生成硫酸鎂，且與水反應，生成氫氧化鎂沉澱並放出硫化氫氣體。

硫化鎂可用於：


* 鋼鐵脫硫

* 製取螢光粉

* 用作寬能帶間隙的半導體
碲化鎂是一種無機化合物，化學式為 MgTe。它可由碲和鎂粉直接化合製得，氫氣可用作反應的保護氣。它具有纖鋅礦結構，晶胞參數 a = 4.52 ± 0.02 Å，c = 8.33 ± 0.04 Å。它遇水水解。



參考文獻
碲化錳，又稱一碲化錳，是一種無機化合物，化學式為 MnTe。



製備

碲化錳可以由化學計量比的單質在真空密閉管內加熱，化合得到：

　
: Mn + Te → MnTe
三硫化鉬是一種無機化合物，化學式為 MoS3。



製備

將七鉬酸銨的稀硫酸（0.2 mol/L）溶液和硫化鈉的水溶液在攪拌下快速混合，可以得到非晶態的三硫化鉬。

將三氧化鉬溶於溶解在氫氧化鈉中，得到鉬酸鈉，再加入硫化鈉反應生成硫代鉬酸鈉，加入乙醇和硫酸，沉澱出三硫化鉬。



性質

三硫化鉬可以和金屬鋰發生氧化還原反應，生成 MoV2(S2− 
2)(S2−)4、Li2MoS3 和 Li4MoS3 等物質。



參考文獻
一氮化硫是一種具有化學式 SN 的無機化合物。 它是一氧化氮自由基 NO 的硫代物。 它可以通過在氮和硫化合物的混合物中放電以及氮與硫蒸氣的反應來產生。 該化合物的價電子與一氧化氮相匹配。 在外太空中，首先在巨型分子雲 Sgr B2 中檢測到該化合物。它隨後在冷暗雲和彗星的彗發中被觀測到。

一氮化硫以共振結構形式存在，其中鍵級為一，伴隨著電荷分離的物種是主要的貢獻者。



參見


* 氮化硫



參考文獻
氮化鍶是由金屬鍶在空氣（反應後得到的是氮化鍶和氧化鍶的混合物）或氮氣中燃燒生成的。和其他金屬氮化物一樣，它與水反應後得到氫氧化鍶和氨。



製備

氮化鍶可由金屬鍶和氮氣直接反應製備，反應在 380℃開始進行，460℃反應速率達到最大：

　
: $\mathrm {3\ Sr+N_{2}\rightarrow Sr_{3}N_{2}} $



反應

氮化鍶和水反應放出氨氣：

　
: $\mathrm {Sr_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\rightarrow 3\ Sr(OH)_{2}+2\ NH_{3}} $
氮化矽是由矽元素和氮元素構成的化合物。在氮氣氣氛下，將單質矽的粉末加熱到 1300-1400°C 之間，矽粉末樣品的重量隨著矽單質與氮氣的反應遞增。在沒有鐵催化劑的情況下，約 7 個小時後矽粉樣品的重量不再增加，此時反應完成生成 Si3N4。除了 Si3N4 外，還有其他幾種矽的氮化物（根據氮化程度和矽的氧化態所確定的相對應化學式）也已被文獻所報導。比如氣態的一氮化二矽（Si2N）、一氮化矽（SiN）和三氮化二矽（Si2N3)。這些化合物的高溫合成方法取決於不同的反應條件（比如反應時間、溫度、起始原料包括反應物和反應容器的材料）以及純化的方法。

Si3N4 是矽的氮化物中化學性質最為穩定的（僅能被稀的 HF 和熱的 H3PO4 分解），也是所有矽的氮化物中熱力學最穩定的。所以一般提及「氮化矽」時，其所指的就是 Si3N4。它也是矽的氮化物中最重要的化合物商品。

在很寬的溫度範圍內氮化矽都是一種具有一定的熱導率、低熱膨脹係數、彈性模量較高的高強度硬陶瓷。不同於一般的陶瓷，它的斷裂韌性高。這些性質結合起來使它具有優秀的耐熱衝擊性能，能夠在高溫下承受高結構載荷並具備優異的耐磨損性能。常用於需要高耐用性和高溫環境下的用途，諸如氣輪機、汽車引擎零件、軸承和金屬切割加工零件。美國國家航空暨太空總署的太空梭就是用氮化矽製造的主引擎軸承。氮化矽薄膜是矽基半導體常用的絕緣層，由氮化矽製作的懸臂是原子力顯微鏡的傳感部件。



歷史

亨利・愛丁・聖克萊爾・德維爾和弗里德里希・維勒在 1857 年首次報導了氮化矽的合成方法。在他們報導的合成方法中，為減少氧氣的滲入而把另一個盛有矽的坩堝埋於一個裝滿碳的坩堝中加熱。他們報導了一種他們稱之為矽的氮化物的產物，但他們未能弄清它的化學成分。1879 年 Paul Schuetzenberger 通過將矽與襯料（一種可作為坩堝襯裡的糊狀物，由木炭、煤塊或焦炭與粘土混合得到）混合後在高爐中加熱得到的產物，並把它報導為成分是 Si3N4 的化合物。1910 年路德維希・魏斯和特奧多爾・恩格爾哈特在純的氮氣下加熱矽單質得到了 Si3N4。1925 年 Friederich 和 Sittig 利用碳熱還原法在氮氣氣氛下將二氧化矽和碳加熱至 1250-1300°C 合成氮化矽

在後來的數十年中直到應用氮化矽的商業用途出現前，氮化矽未受到重視和研究。從 1948 年至 1952 年期間，艾奇遜開辦在紐約州尼亞加拉大瀑布附近的金剛砂公司為氮化矽的製造和使用註冊了幾項專利。1958 年聯合碳化物公司生產的氮化矽被用於製造熱電偶管、火箭噴嘴和熔化金屬所使用的坩堝。英國對氮化矽的研究工作始於 1953 年，目的是為了製造燃氣渦輪機的高溫零件。由此使得鍵合氮化矽和熱壓氮化矽得到發展。1971 年美國國防部下屬的國防高等研究計劃署與福特和西屋公司簽訂一千七百萬美元的合同研製兩種陶瓷燃氣輪機。

雖然氮化矽的特性早已廣為人知，但在地球自然界中存在的氮化矽（大小約為 2×5µm）還是在二十世紀 90 年代才在隕石中被發現。為紀念質譜研究的先驅阿爾弗雷德・奧托・卡爾・尼爾將自然界中發現的此類氮化矽礦石冠名為「nierite」。不過有證據顯示可能在更早之前就在前蘇聯境內的亞塞拜然發現過這種存在於隕石中的氮化矽礦石。。含有氮化矽礦物的隕石也曾在中國貴州省境內發現過。除存在於地球上的隕石中以外，氮化矽也分布於外太空的宇宙塵埃中。



合成方法

可在 1300-1400°C 的條件下用單質矽和氮氣直接進行化合反應得到氮化矽：

　
: 3 Si(s) + 2 N 
2(g) → Si 
3N 
4(s)

也可用二亞胺合成

　
: SiCl 
4(l) + 6 NH 
3(g) → Si(NH) 
2(s) + 4 NH 
4Cl(s)    在 0 °C 的條件下

　
: 3 Si(NH) 
2(s) → Si 
3N 
4(s) + N 
2(g) + 3 H 
2(g)    在 1000 °C 的條件下

或用碳熱還原反應在 1400-1450°C 的氮氣氣氛下合成：

　
: 3 SiO 
2(s) + 6 C(s) + 2 N 
2(g) → Si 
3N 
4(s) + 6 CO(g)

對單質矽的粉末進行滲氮處理的合成方法是在二十世紀 50 年代隨著對氮化矽的重新「發現」而開發出來的。也是第一種用於大量生產氮化矽粉末的方法。但如果使用的矽原料純度低會使得生產出的氮化矽含有雜質矽酸鹽和鐵。用二胺分解法合成的氮化矽是無定形態的，需要進一步在 1400-1500°C 的氮氣下做退火處理才能將之轉化為晶態粉末，目前二胺分解法在重要性方面是僅次於滲氮法的商品化生產氮化矽的方法。碳熱還原反應是製造氮化矽的最簡單途徑也是工業上製造氮化矽粉末最符合成本效益的手段。

電子級的氮化矽薄膜是通過化學氣相沉積或者電漿體增強化學氣相沉積技術製造的:

　
: 3 SiH 
4(g) + 4 NH 
3(g) → Si 
3N 
4(s) + 12 H 
2(g)

　
: 3 SiCl 
4(g) + 4 NH 
3(g) → Si 
3N 
4(s) + 12 HCl(g)

　
: 3 SiCl 
2H 
2(g) + 4 NH 
3(g) → Si 
3N 
4(s) + 6 HCl(g) + 6 H 
2(g)

如果要在半導體基材上沉積氮化矽，有兩種方法可供使用：

1. 利用低壓化學氣相沉積技術在相對較高的溫度下利用垂直或水平管式爐進行。
2. 電漿體增強化學氣相沉積技術在溫度相對較低的真空條件下進行。

氮化矽的晶胞參數與單質矽不同。因此根據沉積方法的不同，生成的氮化矽薄膜會有產生張力或應力。特別是當使用電漿體增強化學氣相沉積技術時，能通過調節沉積參數來減少張力。

先利用溶膠凝膠法製備出二氧化矽，然後同時利用碳熱還原法和氮化對其中包含特細碳粒子的矽膠進行處理後得到氮化矽奈米線。矽膠中的特細碳粒子是由葡萄糖在 1200-1350°C 分解產生的。合成過程中涉及的反應可能是：

　
: SiO 
2(s) + C(s) → SiO(g) + CO(g)

　
: 3 SiO(g) + 2 N 
2(g) + 3 CO(g) → Si 
3N 
4(s) + 3 CO 
2(g)    _或_

　
: 3 SiO(g) + 2 N 
2(g) + 3 C(s) → Si 
3N 
4(s) + 3 CO(g)



加工方法

作為粒狀材料的氮化矽是很難加工的 —— 不能把它加熱到它的熔點 1850°C 以上，因為超過這個溫度氮化矽發生分解成矽和氮氣。因此用傳統的熱壓燒結技術是有問題的。把氮化矽粉末粘合起來可通過添加一些其他物質比如燒結助劑或粘合劑誘導氮化矽在較低的溫度下發生一定程度的液相燒結後粘合成塊狀材料。但由於需要添加粘合劑或燒結助劑，所以這種方法會在制出的塊狀材料中引入雜質。使用放電電漿燒結是另一種可以製備更純淨大塊材料的方法，對壓實的粉末在非常短的時間內（幾秒中）進行電流脈衝，用這種方法能在 1500-1700°C 的溫度下得到緊實緻密的氮化矽塊狀物。



晶體結構和特性

氮化矽（Si3N4）存在有 3 種結晶結構，分別是 α、β 和 γ 三相。α 和 β 兩相是 Si3N4 最常出現的型式，且可以在常壓下製備。γ 相只有在高壓及高溫下，才能合成得到，它的硬度可達到 35GPa，為包含八面體形六配位矽原子的尖晶石型結構。
四氮化三鋯是一種無機化合物，化學式為 Zr3N4，是鋯的氮化物之一。它可由四碘化鋯和氨反應得到四碘化鋯氨合物，再在氨氣中加熱製得；氨解四氯化鋯也能製得四氮化三鋯。它和二氧化鋯反應，可以得到氧氮化物 Zr2ON2。它在 1000 °C 分解為黃色的一氮化鋯。



參考文獻
偏鈮酸鈉是一種無機化合物，化學式為 NaNbO3，是鈉的鈮酸鹽之一，難溶於水，在−200 °C 以下具有鐵電性。它可由碳酸鈉或硝酸鈉和五氧化二鈮反應得到。它和 Bi2SrNb2O9 在 1100 °C 反應，可以得到含四層奧里維里斯相的 Bi2SrNa2Nb4O15。



參考文獻
鎝 (V) 酸鈉是一種無機化合物，化學式為 NaTcO3，是一種鈣鈦礦材料。它可由鎝、高鎝酸鈉和氧化鈉共熱製得，高溫下發生歧化。此外，Na299MoO4 在 NaOH 溶液的衰變也會產生 NaTcO3。NaTcO3 的 puckering 效應比 NaMoO3 小，egπ 和 a1g 態間帶消失。



參考資料



拓展閱讀

1. Keller, C.; Kanellakopulos, B. Ternary oxides of tri- to septivalent technetium and alkali metals. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (1965), 27(4), 787-795.
2. Kanellakopulos, Basil. The ternary oxide of 3-to 7-valent technetium with alkalis. (1964), (AEC Accession No. 31424, Rept. No. KFK-197), 73 pp.
三鈦酸鈉是一種無機化合物，化學式 Na2Ti3O7。它可以由二氧化鈦和碳酸鈉在高溫下的反應製備。它在鹽酸中進行離子交換，可以得到 H2Ti3O7。



參考文獻
四硫化鈉是一種無機化合物，化學式為 Na2S4。它是橙黃色的固體，可溶於水並伴有水解。它是鈉硫電池中的一些特殊聚合物及中間體的前驅體。



製備及結構

它可由硫氫化鈉的醇溶液和硫單質反應得到：

　
: 2NaSH + 4 S → Na2S4 + H2S

其多硫陰離子採用之字型的鏈狀構型，S-S 鍵鍵長約為 2.05 Å，S-S-S-S 二面角約為 90°。



參考文獻
二氧化鈮是一種無機化合物，化學式為 NbO2。它是一種深藍色固體，也是一種非整比化合物，鈮氧比例在 NbO1.94-NbO2.09 之間。



製備與結構

二氧化鈮可以由 Nb2O5 和 H2 在 800–1350 °C 反應而成。 另一種方法是 Nb2O5 和金屬鈮在 1100 °C 發生的歸中反應。在工業生產金屬鈮時，NbO2 會作為 Nb2O5 氫氣還原過程中的中間體出現。 NbO2 會和鎂蒸汽反應，生成鈮金屬。

在室溫， NbO2 會形成四方晶系，金紅石結構。它的 Nb-Nb 距離較短。 高溫下的二氧化鈮也會形成類似金紅石結構的晶體。它們的 Nb-Nb 距離也很短。

據報導，二氧化鈮有兩個高壓相，其中一個具有金紅石結構，也具有短的 Nb-Nb 距離；另一種具有與斜鋯石類似的結構，在更高壓力下出現。 



性質

NbO2 不溶於水，是一種強還原劑，可以還原二氧化碳成碳單質，把二氧化硫還原成硫單質。

高溫下氨解 NbO2，可以得到氮化物 Nb0.84N。NbO2 和 BaCO3 在 CS2 中硫化，可以得到 BaNbS3-δ。
二硒化鈮是一種層狀的過渡金屬硫屬化物，化學式為 NbSe2。二硒化鈮是一種潤滑劑，在低於 7.2K 的溫度下具有電荷密度波（CDW）性質的超導體。二硒化鈮可以以幾種形式結晶，並可以通過機械法剝離為單原子層，這和其它過渡金屬的硫屬化物相似。單層 NbSe2 展現出和塊狀材料不同的性質，如 Ising 超導性、量子金屬鈦及 CDW 的大程度增強。



合成

二硒化鈮晶體和薄膜可以通過化學氣相沉積（CVD）來生長。



參考文獻
二硫化鎳是一種無機化合物，化學式為 NiS2，具有黃鐵礦結構。



製備

二硫化鎳可由硫化鎳和硫長時間加熱得到：

　
: NiS + S —450℃→ NiS2



參考文獻
銻化鎳是一種無機化合物，化學式為 NiSb。有毒有害，可能對皮膚產生過敏反應。銻化鎳在自然界中以紅銻鎳礦的形式存在。

銻化鎳屬 NiAs 型，空間群 P63/mmc，晶胞參數 a=3.935，c=5.136。



相關化合物

銻化三鎳（Ni3Sb）是一種無機化合物，相對分子量為 297.88。



參考文獻
二氧化錼，或氧化錼 (IV)，是一種有放射性的、橄欖綠色的、立方晶系的晶體，化學式為 NpO2，是錼最穩定的氧化物。錼是鈽裂變的一種常見產物，可以同時放射出 α 和 γ 粒子。在反應爐中，二氧化錼是錼的常見氧化物之一。



製備

二氧化錼是錼中最穩定的氧化物，可以通過分解許多錼的化合物得到，如硝酸鹽、草酸鹽、氫氧化物、8 - 羥基喹啉鹽等，以及錼的更高價的氧化物。

工業上，二氧化鎿是通過鎿（IV）離子與草酸發生反應生成草酸鎿（IV），然後經過煅燒後製備的。然而起始溶液中的鎿可能具有不同的氧化態，因此在沉澱之前需要通過一步還原反應，將大部分鎿轉化為鎿（IV）離子。通常還原劑可以使用抗壞血酸（又稱維生素 C）。該還原反應開始時還需要加入肼作爲抑制劑。

整個反應可以用以下反應式描述：

Np4+ + Np5+ + Np6+ + HNO3 + C6H8O6 → 3 Np4+ + C6H6O6 + H2 + HNO3

Np4+ + C2O4H2 → Np(C2O4) · 6H2O + 2H−

Np(C2O4) · 6H2O + Δ → Np(C2O4)

Np(C2O4) + Δ → NpO2 + 2CO2

二氧化鎿還可以通過生成過氧化鎿沉澱，然後經過熱分解製備。但是研究發現草酸鎿（IV）路徑在工業生產上更爲有效率。



純化

二氧化鎿是一種常見的核廢料，可以通過氟化法轉化為氟化物之後，在碘的催化下由過量的鈣還原而純化。但是，以上合成路徑可以產生相當純的二氧化鎿產物，雜質的重量比一般低於 0.3%，基本無須再純化。



性質

二氧化錼和氧化鋰在氧氣流中加熱至 400～420℃，可以得到七價錼的化合物：

　
: 10 Li2O + 4 NpO2 + 3 O2 → 4 Li5NpO6

如果和過量的溴化鋁作用（350℃反應），則可以得到紅棕色的四溴化錼：

　
: 3 NpO2 + 4 AlBr3 → 3 NpBr4 + 2 Al2O3



應用

二氧化鎿是一種鎿的穩定化合物，可以用來減輕鎿的長期環境影響。含有錒系元素的核廢料一般最終會被轉化成 AnO2 （An = U， P， Np， Am，等等）。比起金屬鎿，二氧化鎿的放射毒性有所降低，更適宜儲存和處理。據報道二氧化鎿還能促進一些放射性金屬的衰變速率。將這一發現轉化為應用的研究正在探索中。有人提出二氧化鎿可以用於更有效率的核武器。另外，2007 年日本研究者白川利久在一份日本專利中披露了把二氧化鎿用作火箭核燃料的想法，但語焉不詳。
一氧化釷 （又稱氧化釷 (II) ），是一種釷的二元氧化物，化學式 ThO。這個二元化合物的共價鍵的極性很大。 已經計算出兩個原子之間的有效電場為每厘米約 80 吉伏，這是已知的最大內部有效電場之一。

空氣中釷的簡單燃燒會產生二氧化釷。 但是，在氧氣存在下雷射燒蝕會生成一氧化釷。 另外，在中等溫度下將釷薄膜暴露於低壓氧氣會在更穩定的二氧化釷塗層下形成快速生長的一氧化釷層。

在極度高溫（1,850 K（1,580 °C；2,870 °F））的情況下，二氧化釷可以和液態釷發生歸中反應，生成一氧化釷；甚至二氧化釷會在超過 2,500 K（2,230 °C；4,040 °F） 的情況下直接分解，生成一氧化釷和氧氣。

　
: ${\ce {ThO2 + Th(l) <=> 2 ThO(s)}}$

　
: ${\ce {ThO2 -> ThO(s) + 1/2 O2}}$
一氧化鈾是一種無機化合物，為鈾的氧化物之一，化學式為 UO。它可由二氧化鈾和金屬鈾在高溫和低氧分壓下的反應得到，但需要有碳化物雜質（UC）才能穩定存在。一磷化鈾和二氧化鈾的反應也會生成一氧化鈾。



參考文獻



拓展閱讀


* Leonard I. Katzin. Concerning a Lower Oxide of Thorium and Related Compounds of the Last Row Elements 1,2. Journal of the American Chemical Society. 1958-11, 80 (22): 5908–5910 [2020-08-22]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01555a003 （英語）.

* S. S. Harilal, E. J. Kautz, B. E. Bernacki, M. C. Phillips, P. J. Skrodzki, M. Burger, I. Jovanovic. Physical conditions for UO formation in laser-produced uranium plumes. Physical Chemistry Chemical Physics. 2019, 21 (29): 16161–16169 [2020-08-22]. ISSN 1463-9076. doi:10.1039/C9CP02250C （英語）.
一氧化釩，化學式 VO，是釩的氧化物。 VO 是一種長壽命的電中性試劑。 它採用變形的 NaCl 結構，並且包含弱的 V-V 金屬鍵。 如能帶理論所示，VO 由於其部分填充的導帶和電子在 t2g 軌道上的離域作用而成為電的導體。 VO 是一種非整比化合物，成分從 VO0.8 至 VO1.3 之間變化。 氣態的 VO 是可以在相對較冷的 M - 型恆星找到的分子之一。
一氧化釔是一種無機化合物，化學式為 YO，其中 Y 為 + 2 價。它可由三氧化二釔在氟化鈣（001）基底上於 350 °C 通過 KrF（或 XeCl）準分子雷射照射，於氬氣（含氧 1%）中沉積得到。它可以和氯甲烷反應，生成 YO (CH3Cl) 配合物。



參考文獻
二氧化鋨(Osmium dioxide) 是鋨的氧化物之一，化學式為 OsO2。有兩種晶型：

第一種：分子量 222.20，桔棕色晶體。相對密度 11.37 (21.4℃)，加熱到 500℃時，其中 30% 轉化為四氧化鋨。不溶於水和酸類；

第二種：分子量 222.20，黑色粉末，相對密度 7.71 (21℃)，加熱至 350～400℃時轉變成紅棕色晶體。不溶於水，溶於稀鹽酸。



製備

在氧中加熱鋨粉或由四氧化鋨加熱分解製得。



參考文獻
二氧化鐠是一種無機化合物，化學式為 PrO2。



製備

二氧化鐠可以通過在水中煮沸 Pr6O11 或用濃乙酸與之作用得到：

　
: Pr6O11 + 3 H2O → 4 PrO2 + 2 Pr(OH)3



化學性質

二氧化鐠依據製備方法的不同，在 320 或 360℃開始分解，放出氧氣。
二氧化錸是由錸元素和氧元素形成的一種無機化合物，化學式為 ReO2。這種灰色至黑色晶體是一種實驗室試劑，可用作催化劑。它與鹼性過氧化氫溶液和氧化性酸反應生成高錸酸鹽。 它在加熱時會發生歧化反應而分解。
二氧化釕是一種無機化合物，化學式 RuO2。這種黑色固體是釕最常見的氧化物。它用於電催化，合成氯氣和氯的氧化物。 類似很多二氧化物， RuO2 為金紅石 結構。



製備

二氧化釕可以由氧化三氯化釕而成。幾乎整比的 RuO2 晶體可以由化學氣相運輸而成，運輸劑為 O2：

　
: RuO2 + O2 ⇌ RuO4



用處

二氧化釕是 Sumitomo-Deacon 反應的催化劑。這個反應通過氧化氯化氫 來得到氯氣。



參考資料



外部連結


* Los Alamos National Laboratory – Ruthenium （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化鋱是一種無機化合物，化學式為 TbO2。它可由三氧化二鋱在 1000atm 的氧氣下於 300℃生成。



化學性質

二氧化鋱在 340℃開始分解，生成 Tb5O8 並放出氧氣。

　
: 5 TbO2->Tb5O8+O2
二氧化釩是一種無機化合物，化學式為 VO2，是深藍色的固體。二氧化釩是兩性氧化物，溶於非氧化性酸，形成藍色的釩醯離子 VO2+，溶於鹼形成棕色的 [V4O9]2−，在高 pH 下形成 [VO4]4−。VO2 的相變溫度較低，約 66 °C，電阻率、不透明度會在相變時發生改變。基於這些特性，VO2 已廣泛用於表面圖層、傳感器和成像等方面，以及在存儲設備中也有著潛在應用。



製備

二氧化釩的傳統製備方法是利用三氧化二釩和五氧化二釩的歸中反應：

　
: V2O5 + V2O3 → 4 VO2

K3VO4 和 KBH4 在溶液中發生還原反應，可以得到 VO2 懸濁液，洗滌、乾燥可得 VO2 粉末，將粉末在真空中進行熱處理，得到 VO2 的奈米顆粒。

五氧化二釩和碳按化學計量比反應，可以製得二氧化釩。該反應分為兩個階段，第一階段發生在 674°C 左右，反應生成 V6O13，第二階段發生在 710°C 左右，得到 VO2。總反應式如下：

　
: 2 V2O5 + C → 4 VO2 + CO2↑

此外，還原五氧化二釩至二氧化釩的還原劑還有一氧化碳、氫氣、二氧化硫和草酸。

向含有 VO2+（如 VOSO4）的溶液中加入適量鹼可以沉澱出水合物 VO2·xH2O。



性質

VO2 是兩性氧化物，可溶於非氧化性酸或鹼。溶解在酸中得到藍色的 VO2+ 離子，但在空氣中變綠。VO2 在空氣中加熱，或者和硝酸反應，會得到 V2O5。



參考文獻



拓展閱讀


* 何山，韋柳婭，傅群 等。二氧化釩和三氧化二釩研究進展。無機化學學報，2003, 19 (2):113-118.

* 劉向，崔敬忠，梁耀廷 等。摻鎢二氧化釩薄膜的製備與分析。真空與低溫，2004, 10 (2):85-88.
二氧化鎢是鎢的氧化物，化學式為 WO2。它是青銅色的單斜晶體。其金紅石結構展現出了扭曲的 WO6 八面體中心，相間的短 W–W 鍵為 248 pm。

WO2 可以由鎢粉於 900°C 還原 WO3 得到。還原反應的中間體是一個混合價態化合物 W18O49。

　
: 2 WO3 + W → 3 WO2

WO2 的單晶可以通過化學轉移反應製備，該反應利用了碘和 WO2 反應，生成具有揮發性的 WO2I2。



參考文獻
三氧化二鉕（化學式：Pm2O3），又稱氧化鉕 (III)，是鉕最常見的氧化物，有放射性。



製取

三氧化二鉕可由加熱分解草酸鉕、碳酸鉕和氫氧化鉕製得。加熱分解硫酸鉕和硝酸鉕也可得到三氧化二鉕，但所需的溫度較高。

和多數稀土元素相似，鉕一旦暴露在空氣中便會氧化生成相應的 + 3 價氧化物：

　
: 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3



參考文獻

1. 易憲武，黃春輝，王慰（1998 年 9 月）．《無機化學叢書》第七卷 鈧稀土元素．北京：科學出版社．頁 215．書號 03-002323-4．
三氧化二鐠（化學式：Pr2O3），又稱氧化鐠（Ⅲ） ，是稀土元素鐠的倍半氧化物。它是黃綠色固體，難溶於水和鹼液，但可溶於強無機酸溶液中。固體屬六方晶系，金屬離子配位數為 7，有 6 個氧原子占據八面體的六個角，第七個氧原子則處於八面體的一個面中心。

鐠最穩定的氧化物是十一氧化六鐠（Pr6O11），一般簡稱為氧化鐠。



製備

三氧化二鐠只有在高溫下還原十一氧化六鐠才能得到，不能由鐠在空氣中燃燒製備。



用途

三氧化二鐠每年約生產 2500 噸，它除了可作為玻璃或陶瓷的染色劑外，還可以用來製造有特殊需求的玻璃。



參見


* 鐠

* 二氧化鐠

* 十一氧化六鐠
三氧化二銠，或稱氧化銠 (III)，是一種無機化合物，化學式為 Rh2O3。



結構

Rh2O3 有兩種主要的晶型，一種為六方晶系的剛玉型。它加熱至 750 °C 以上轉變為正交結構。



製備

多種方法可以製備三氧化二銠：


* 金屬銠粉和硫酸氫鉀在空氣中共熔。將共熔體溶於水，加入氫氧化鈉，沉澱出三氧化二銠的水合物，加熱轉變為 Rh2O3。以三氯化銠為原料，用氫氧化鈉進行沉澱，可以得到三氧化二銠的水合物，100°C 處理這種水合物，得到的是黃色固體；而 300°C 處理水合物，得到棕灰色的無水物。

* Rh2O3 薄膜可通過電漿態氧處理銠箔得到。

* Rh2O3 奈米顆粒可以通過水熱法製得。



物理性質

三氧化二銠薄膜有快速的電致變色性質，在 KOH 溶液中，通過施加〜1 V 的電壓，可以產生黃色 ↔ 暗綠色或黃色 ↔ 棕紫色的可逆顏色變化。其變色效應可以歸因於三氧化二銠水合物的電氧化（還原）作用。

和透明電極氧化銦錫（ITO）相似，三氧化二銠可以形成透明的導體。但是 Rh2O3 的功函數比 ITO 低 0.2eV。因此，在 ITO 上的沉積氧化銠可以改善來自 ITO 的載流子注入，從而改善了有機發光二極體的電學性能。



應用

氧化銠的主要用途是催化劑，如氫甲醯化反應、一氧化氮轉化為一氧化二氮的反應或 CO 的氫化反應。



參見


* 銠

* 二氧化銠

* 西村催化劑



參考文獻
三氧化二鋱，化學式 Tb2O3。



性質

黑褐色粉末。與其他主要鑭系氧化物類似，三氧化二鋱有兩種晶體結構。較穩定的一種結構是缺陷螢石型結構（方鐵錳礦結構），晶格參數 a = 10.72 Å。 另一種結構則為單斜晶系，可在熔融氧化鋱／氧化鎂結晶時生成。

三氧化二鋱用鈣摻雜後是一種 p 型半導體。



製備

單質鋱與氧氣化合時產生七氧化四鋱，因此三氧化二鋱不能通過單質化合來製備。它一般是通過用氫氣還原七氧化四鋱而製得（1300°C，24 小時）。

　
: ${\rm {\ Tb_{4}O_{7}+H_{2}\rightarrow 2Tb_{2}O_{3}+H_{2}O}}$



用途

純三氧化二鋱的用途很少。它可用作製取七氧化四鋱的原料。
鈦酸鋅或偏鈦酸鋅是一種無機化合物，化學式為 ZnTiO3，是鋅的鈦酸鹽之一，具有鈣鈦礦結構。它可由過氧鈦酸鋅（Zn2[Ti2O2(O2)2(OH)4]·2H2O）的熱分解製得。它可用於有機染料（如亞甲基藍）降解的光催化劑。



參考文獻
氧化銩是一種無機化合物，化學式為 Tm2O3。



性質

灰白色有熱色性粉末，加熱後變為有光澤的紅色，長時間加熱則轉變為黃白色。不溶於水，但能緩慢溶於強酸之中。



製備

以褐釔鈮礦為原料，經過一系列的萃取等步驟製得富銩、鐿溶液，經草酸沉澱分離、過濾、灼燒，製得氧化銩。

　
: ${\rm {\ Tm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\rightarrow Tm_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$



用途

用於攜帶式 X 射線透射裝置的製造，也用作核反應爐控制材料。
原鈦酸鋅是一種無機化合物，化學式為 Zn2TiO4，它是鋅的鈦酸鹽之一，具有尖晶石結構。它具有高熱穩定性（~1550 °C）和化學穩定性，可用作無機顏料。它可由氧化鋅和二氧化鈦的固相反應製得。它和硫化氫在高溫反應，生成硫化鋅、二氧化鈦等物質。



參考文獻
過氧化鈾(UO4·nH2O) 是一種淺黃色，可溶解的氧化鈾。它被發現在濃縮鈾一個階段的核燃料循環，那時是粗製鈾準備通過在地浸和樹脂離子交換系統的時候。
這種化合物，也可以表達為：UO3·(H2O2)·(H2O)，這是與三氧化鈾的水合物 UO3·nH2O 非常相似的。



腳注


* Some Chemistry of Uranium

* Freeman, Marvin D.; Stover, Dennis E. The Smith Ranch Project: a 1990s In-situ Uranium Mine. The Uranium Institute Twenty Fourth Annual International Symposium. The Uranium Institute. 1999 [22 November 2011]. （原始內容存檔於 2012-07-16）.

* Karrie-Ann Hughes Kubatko, Katheryn B. Helean, Alexandra Navrotsky, Peter C. Burns. Stability of peroxide-containing uranyl minerals. Science (New York, N.Y.). 2003-11-14, 302 (5648): 1191–1193 [2019-02-12]. ISSN 1095-9203. PMID 14615533. doi:10.1126/science.1090259.
七氧化四鋱的化學式寫作 Tb4O7，它實際上是由十二氧化七鋱 Tb7O12 和二十氧化十一鋱 Tb11O20 組成的混合物。



性質

棕褐色無定形粉末，不溶於水，溶於熱濃酸中生成鋱 (Ⅲ) 鹽類。七氧化四鋱與 1:1 濃乙酸和鹽酸混酸中回流反應半小時，發生歧化生成二氧化鋱和三氯化鋱。

　
: ${\rm {\ Tb_{4}O_{7}+6HCl\rightarrow 2TbO_{2}+2TbCl_{3}+3H_{2}O}}$



製備

硝酸鋱、碳酸鋱或硫酸鋱溶液與氫氧化鈉作用沉澱出氫氧化鋱，經過濾、灼燒，製得七氧化四鋱。

　
: ${\rm {\ 4Tb(OH)_{3}+{\tfrac {1}{2}}O_{2}\rightarrow Tb_{4}O_{7}+6H_{2}O}}$



用途

用作釔鋁和釔鐵石榴石摻入劑、螢光粉活化劑、製取金屬鋱的原料，以及作 X 射線增感紙用螢光體。
十一氧化六鐠是一種無機化合物，化學式為 Pr6O11。該化合物中，有 4 個鐠原子為 + 4 價，2 個鐠原子為 + 3 價。十一氧化六鐠是常溫常壓下鐠最穩定的氧化物。



製備

十一氧化六鐠可由六水合硝酸鐠和氫氧化鈉的混合物在空氣中灼燒而得：

　
: 6 Pr(NO3)3·6H2O + 18 NaOH + O2 → Pr6O11 + 18 NaNO3 + 45 H2O

硝酸鐠和濃氨水反應得到氫氧化鐠 (III)，經 500℃灼燒也能製得 Pr6O11。



參考文獻
硫酸鏷 (V) 是一種無機化合物，化學式為 H3PaO(SO4)3。



製備及性質

H3PaO(SO4)3 可由含五價鏷的硫酸 - 氫氟酸溶液蒸發，待氟化氫蒸去後得到。該化合物在真空中加熱，375-400 °C 得到 HPaO (SO4)2，525 °C 得到 HPaO2SO4，最終於 600 °C 生成 Pa2O5。



相關化合物

簡單的硫酸鹽尚屬未知，而 PaF2SO4·H2O 混合陰離子鹽是已知的，該硫酸鹽中鏷的化合價為 + 4 價。



參考文獻
二磷化鋨是鋨的磷化物，化學式為 OsP2。



製備

將鋨、錫和紅磷加熱至 1050℃反應，反應結束後用稀鹽酸處理錫渣，留下 OsP2。



參考文獻



拓展閱讀


* Compounds with the Marcasite Type Crystal Structure. XII. Structural Data for RuP2, RuAs2, RuSb2, OsP2, OsAs2, and OsSb2 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
磷化鋱是一種無機化合物，化學式為 TbP。它可由鋱和紅磷在 800~1000 °C 反應製得，或由磷化鈉和無水氯化鋱在 700~800 °C 反應得到。它在 40 GPa 發生相變，由 NaCl 結構轉變為 CsCl 結構。它和硫化鋅燒結可以製成綠光螢光粉層。



參考文獻



拓展閱讀


* Raffius, G.; Kötzler, J. Field-dependence of the first-order phase transition in terbium phosphide. Physics Letters A (Elsevier BV). 1983, 93 (8): 423–425. ISSN 0375-9601. doi:10.1016/0375-9601(83)90477-2.

* Knorr, K.; Loidl, A.; Kjems, J.K.; Lüthi, B. Magnetic excitations in TbP. Journal of Magnetism and Magnetic Materials (Elsevier BV). 1979, 14 (2-3): 270–272. ISSN 0304-8853. doi:10.1016/0304-8853(79)90136-7.
一磷化鈦（化學式：TiP）是一種無機化合物，通常為灰色粉末。它是有著高熔點的金屬導體。它對水或通常的酸穩定。它的性質和鹼金屬或鹼土金屬含 P3−的磷化物（如 Na3P）相比是不同的，那些磷化物不具備金屬性，且會理科水解。一磷化鈦被分類為「富金屬磷化物」，有著多餘的來自金屬的離域價電子。

TiP 可以通過 TiCl4 和 PH3 的反應製備。

鈦的其它磷化物，如 Ti3P、Ti2P、Ti7P4、Ti5P3、和 Ti4P3 等，是已知的。



參考文獻
磷化銩是一種無機化合物，化學式為 TmP，它是銩的磷化物之一，它在高壓下可以發生 NaCl 型至 CsCl 型的相變。

它可以在銩和磷化氫的反應中生成，緻密的磷化物膜會阻止金屬內部進一步的反應。在對砷化鎵刻蝕後，可在其表面長出磷化銩外延層，得到 TmP/GaAs 異質結構。



參考文獻
一磷化鈾是一種無機化合物，化學式為 UP，它是鈾的磷化物之一。



合成

一磷化鈾的首種合成方法於 1933 年的專利報導，該法通過鈾和紅磷的反應製得，但難以獲得高純度的產物，雜質種含二氧化鈾。鈾和磷化氫的反應也可製備一磷化鈾，其副產物是三氫化鈾。

它也可以四氟化鈾為原料製備：

　
: 3 UF4 + 3 Si + 4 P → U3P4 + 3 SiF4

　
: 3 U3P4 → 3 UP + P



參考文獻
磷化鐿是一種無機化合物，化學式為 YbP，它是鐿的磷化物之一。



製備及反應

鐿和磷化氫在液氨中反應，生成 Yb (PH2)2·5NH3，它分解可以得到磷化鐿：

　
: Yb(PH2)2·5NH3 → Yb(PH2)2 + 5 NH3

　
: 2 Yb(PH2)2 → YbP + 2 PH3 + H2

它在 550 °C 分解：

　
: 3 YbP → Yb3P2 + P

它可溶於鹽酸、硝酸和王水。



參考文獻
二磷化鋅 (ZnP2) 是一種無機化合物。 它是一種紅色固體，也是一種半導體 ，能隙 2.1 eV。 它是兩種 鋅磷二元化合物之一，另一種是磷化鋅 (Zn3P2)。



製備

二磷化鋅可以由鋅 直接和 磷反應而成。

　
: Zn + 2 P → ZnP2



結構

ZnP2 室溫下為四方晶系，在 990℃左右轉化為單斜晶系。 在這兩種形式中，都有磷原子的鏈，它們在四方晶系中為螺旋形，在單斜晶系中為半螺旋形。 

該化合物是 Zn-Cd-P-As 四元體系的一部分，與該體系的其他二元化合物一起顯示部分的固溶。 



安全性

ZnP2，類似 Zn3P2，是劇毒的，遇到胃酸 會反應並釋放磷化氫。
二硒化鉑是一種無機化合物，化學式為 PtSe2。它是層狀物質，可以分成薄層至三原子厚的單層。厚度不同，PtSe2 可以展現出半金屬或半導體特性。

二硒化鉑在自然界中以硒鉑礦（Sudovikovite）的形式存在，該礦以俄羅斯石油學家 N.G. Sudovikov（1903 - 1966）命名。礦石的硬度在 2 到 2.5 之間。硒鉑礦發現於俄羅斯卡累利阿共和國的 Zaonezhie 半島的 Velikaya Guba 鈾釩礦床的 Srednyaya Padma 礦區中。



製備

在 1909 年，Minozzi 第一個報導了通過相應的元素單質製備二硒化鉑。

將鉑薄箔在 400℃時與硒蒸氣加熱可以得到二硒化鉑。

鉑的 111 晶面暴露於硒蒸氣中，270℃可以形成單層 PtSe2.

除了這些硒化法外，PtSe2 也可以通過在水溶液中用硒化氫處理 Pt (IV) 得到，或者是加熱四氯化鉑和硒的混合物。



性質

二硒化鉑的晶體結構為 CdI2，形成的是層狀結構。每個單層有鉑原子中心，硒原子在鉑的上方和下方。這種結構也稱為「1T」，屬於三角晶系。每層僅由弱鍵結合在一起，因此可以將片剝離為雙層或單層。

塊狀的 PtSe2 是半金屬材料，單層是半導體材料。塊狀材料的電導率為 620,000 S/m。

XPS 光譜顯示了在 Pt 4f 處有 72.3eV 的峰，在 Pt 5p3/2 有 55.19 和 54.39eV 的峰；Se 3d3/2 和 3d5/2 分別有 55.19 和 54.39eV 的峰。

聲子振動由紅外活性 A2u（Se 在 Pt 面外振動）、Eu（層振動，Se 相對於 Pt）和拉曼活性 A1g（Se 頂部和底部原子沿相反方向 205cm-1 移動）、Eg（在平面 Se 原子相對於頂部和底部移動 175cm−1）。在拉曼光譜中，當測量與入射光線垂直偏振的受激發射時，A1g 被減弱。堆疊更多的層時，Eg 模式發生紅移。（雙層材料為 166cm−1，塊狀材料為 155cm−1）。當厚度變化時，Alg 排放僅略有變化。

對於單層，帶隙為 1.2eV（計算值），雙層的為 0.21eV（計算值）。對於三層或更厚的物質，會失去一個帶隙並變為半金屬性質。

PtSe2 可以在特定氣體（如二氧化氮）存在下改變其電導性。在幾秒鐘內，NO2 吸附在 PtSe2 材料的表面，降低了電阻。當氣體不存在時，大約一分鐘內會回到高電阻的狀態。PtSe2 的塞貝克係數為 40 μV/K。

雖然二硒化鉑是非磁性的，但是當存在高達 10% 的鉑空位並且其被置於 5％的應變下時，它預計將變為鐵磁性。

二硒化鉑的單層顯示螺旋旋轉紋理，對諸如此類的中心對稱材料來說，這一性質並不是我們想要的。這個性質可能是由於局部偶極誘導的拉什巴效應，這意味著 PtSe2 是潛在的自旋電子材料。



化學反應

目前已知的是水和氧在室溫下僅與二硒化鉑發生物理吸附，所對應的能量分別為−0.19 eV 和−0.13 eV，遠低於室溫下發生反應所需的能量。



參考文獻
七硫化二錸是一種無機化合物，化學式為 Re2S7。它可由 ReO4−與 H2S 在 4 mol/L 的 HCl 中反應製得。

　
: $\mathrm {2\ KReO_{4}+7\ H_{2}S+2\ HCl\longrightarrow Re_{2}S_{7}+2\ KCl+8\ H_{2}O} $



參考文獻
二硫化鈦是一種無機化合物，化學式 TiS2。它可用於蓄電池的陰極材料。



結構

TiS2 為碘化鎘 (CdI2) 結構。一半的八面體空隙都被 Ti4+ 填充。每個鈦都和六個硫配位，形成八面體結構。每個硫都和三個鈦連接，形成為三角錐結構。其它二硫屬化物都有類似的結構，但有些，例如 MoS2 不是這種結構。 二硫化鈦的空間群為 P3m1.Ti-S 鍵的鍵長為 2.423 Å。



製備

二硫化鈦可以由硫和鈦在 500 °C 下反應而成。

　
: Ti + 2 S → TiS2

更容易的製備方法是反應四氯化鈦和硫化氫，但純度會比直接反應低。

　
: TiCl4 + 2 H2S → TiS2 + 4 HCl

這個反應已應用於化學蒸汽沉積形成 TiS2 薄膜。硫醇和有機二硫化物可以代替硫化氫。

其它硫化鈦也是已知的。



性質

TiS2 在空氣中不穩定。加熱時，它會被氧化成二氧化鈦：

　
: TiS2 + O2 → TiO2 + 2 S

TiS2 也對水敏感：

　
: TiS2 + 2H2O → TiO2 + 2 H2S

加熱時，TiS2 放出硫，形成三硫化二鈦：

　
: 2 TiS2 → Ti2S3 + S



參考資料



擴展閱讀


* http://authors.library.caltech.edu/5456/1/hrst.mit.edu/hrs/materials/public/Titanium\_disulfide.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Tao, Y.; Wu, X.; Zhang, Y.; Dong, L.; Zhu, J.; Hu, Z. Surface-assisted synthesis of microscale hexagonal plates and flower-like patterns of single-crystalline titanium disulfide and their field-emission properties. Crystal Growth and Design. 2008, 8 (8): 2990–2994. doi:10.1021/cg800113n.

* Zhang, Y.; Li, Z.; Jia, H.; Luo, X.; Xu, J.; Zhang, X.; Yu, D.J. TiS2 whisker growth by a simple chemical-vapor deposition method. Journal of Crystal Growth. 2006, 293 (1): 124–127. doi:10.1016/j.jcrysgro.2006.03.063.
二硫化鈾是一種無機化合物，化學式為 US2。它可由二氧化鈾或八氧化三鈾和硼與硫的混合物在 800 °C 反應製得。它在高溫下可以被氧氣氧化為八氧化三鈾、硫酸鈾醯和其它鈾的氧化物或硫氧化物。它和金屬、硫反應，或和金屬的硫化物反應，可以得到 RhUS3、Ba2Cu2US5 等化合物。



參考文獻
硫化釔是一種無機化合物，化學式為 Y2S3。



製備

氧化釔和硫化氫與二硫化碳的混合氣體在 1270~1370 K 反應，可以得到單斜晶系的 δ-Y2S3。其中，硫化氫與二硫化碳可由 NH4CNS 的熱分解反應製得。



化學性質

硫化釔和碘化銨在乙二胺中於 568 K 反應，生成單斜晶系的晶體 Y (en)4(SH)2.72I0.28。



參考文獻
銻化鋅是一種無機化合物，化學式為 Zn3Sb2。



物理化學性質

銻化鋅的熔化焓為 50.6kJ・mol−1，熵為 60.7kJ・K−1·mol−1。
一硒化鋱是一種無機化合物，化學式為 TbSe，它是鋱的硒化物之一。它是黃紅色固體，可由鋱和硒在高溫下反應得到。它具有 NaCl 結構，空間群 _Fm_3_m_。它在一硒化鉈中可以發生包晶反應，生成 TlTbSe2。



參考文獻
二硒化鉭是一種無機化合物，化學式為 TaSe2。它可由鉭和硒按化學計量比在 750 °C 反應製得，或通過五氯化鉭和硒的反應得到。它比二硒化鎢在空氣中更容易氧化。



參考文獻
一矽化三釩是一種無機化合物，化學式為 V3Si，它是釩的矽化物之一，在低溫下具有超導性。



製備

一矽化三釩可由釩和矽在高溫反應製得，或通過釩和二氧化矽的反應得到。



參考文獻
矽化鋱是稀土金屬鋱與矽的化合物，化學式為 TbSi2。在 20 世紀 50 年代中後期，第一次詳細描述了這種灰色固體。

在 N 型半導體中，它的金屬電阻率和低肖特基勢壘使得它有潛力在實際中應用，例如在紅外探測器，歐姆接觸，磁阻器件和熱電設備上。

在 16K 時具有反磁性。



參考文獻
二矽化鈦（TiSi2）是鈦和矽的無機化合物。



製備

二矽化鈦可以由鈦或氫化鈦與矽反應製得。

　
: Ti + 2 Si → TiSi2

其他製備方法包括：點燃鋁粉、硫、二氧化矽，以及二氧化鈦或六氟鈦酸鉀（K2TiF6）、電解熔融的六氟鈦酸鉀和二氧化鈦，以及四氯化矽與鈦反應。

另一個方法是四氯化鈦與甲矽烷、二氯矽烷或矽反應。 

　
: TiCl4 + 2 SiH4 → TiSi2 + 4 HCl + 2 H2

　
: TiCl4 + 2 SiH2Cl2 + 2 H2 → TiSi2 + 8 HCl

　
: TiCl4 + 3 Si → TiSi2 + SiCl4



參考文獻
二矽化鎢是一種無機化合物，化學式為 WSi2，是鎢的矽化物。它是導電陶瓷材料。



製備

二矽化鎢可由鎢和矽在 1200 °C 按化學計量比反應得到。



化學性質

二矽化鎢可以和強酸、氟、氧化劑和鹵素間化合物劇烈反應。



參考文獻
二矽化鋯是一種有機化合物，化學式為 ZrSi2，是鋯的矽化物之一，它可由矽和鋯在 1100 °C 反應製得，或通過矽和二氧化鋯反應得到：

　
: ${\ce {ZrO2 + 4 Si -> ZrSi2 + 2 SiO}}$

它在空氣中加熱，會生成矽酸鋯保護膜。



參考文獻
4-(2 - 碘乙基) 甲苯是一種有機化合物，化學式為 C9H11I。它可由 4 - 甲基苯乙醇在三苯基膦和咪唑的存在下和碘反應得到，或由三碘甲烷在 DMF 中與其直接碘化製得。



用途

4-(2 - 碘乙基) 甲苯可用於製備含 4 - 甲苯乙基的化合物，例如，它和 6 - 溴 -(2H,4H)-1,2,4 - 三嗪 - 3,5 - 二酮在 BSA 存在下反應，生成 6 - 溴 - 2-[2-(4 - 甲苯基) 乙基]-(2H,4H)-1,2,4 - 三嗪 - 3,5 - 二酮；它和三苯基膦反應，可以得到 [2-(4 - 甲苯基) 乙基] 三苯基碘化鏻。



參考文獻
大事記


* 南宋宰相韓侂胄拜太師。

* 蒙古成吉思汗大破克烈部。

* 丘處機成為全真道第五任掌教。

* 比企能員之變，源賴家被罷黜征夷大將軍一職，源實朝繼任。

* 北條時政就任鐮倉幕府第一任執權。

* 第四次東征十字軍扶持已被廢黜的拜占庭皇帝伊薩克二世重登皇位。

* 古爾王朝和花剌子模爆發戰爭，花剌子模沙阿阿拉烏丁・摩訶末向西遼求援，耶律直魯古派塔陽古率軍 1 萬支援，西喀喇汗國可汗奧斯曼・伊本・易卜拉欣也派兵參戰。

* 高棉帝國國王闍耶跋摩七世占領占婆，將其直接併入真臘，占婆國王蘇利耶跋摩然後逃入大海，不知所終。



出生


* 



逝世


* 成肅皇后，宋孝宗皇后。

* 陳傅良，宋朝學者。

* 劉處玄，全真七子之一。

* 比企能員，日本鎌倉時代武將，源賴朝乳娘之子。

* 王汗，蒙古克烈部末代首領。

* 阿爾蒂爾一世，布列塔尼公爵，1202 年被叔父英格蘭國王約翰所俘，此年失蹤，一般認為被害。
碲化亞錫是一種無機化合物，化學式為 SnTe。它可由碲和錫按化學計量比反應製得，或在 Sn [TeSi (SiMe3)3]2 的熱分解中生成。它在加熱或研磨時可以被氧化為 SnTe3O8。



參考文獻
碲化鍶是鍶的碲化物，化學式 SrTe。



性質

碲化鍶是一種白色固體。它是立方晶系的氯化鈉結構。 在 10.9 GPa 以上時，碲化鍶相變成氯化銫結構。



用處

碲化鍶可以用來製造高效的熱電偶。
硼氫化鈦 (III) 是一種無機化合物，化學式為 Ti (BH4)3。



歷史

1949 年，H. R. Hoekstra 先以四氯化鈦和硼氫化鋁為原料在 - 30～-40℃反應：

　
: TiCl4 + 3 Al(BH4)3 → 2 TiCl(BH4)2 + 3 AlCl2BH4 + B2H6 + H2

但沒有得到硼氫化鈦 (III)。而只有以四氯化鈦和硼氫化鋰為原料，才能制出硼氫化鈦 (III):

　
: 2 TiCl4 + 8 LiBH4 → 2 Ti(BH4)3 + 8 LiCl + B2H6 + H2

通過此法製備出的硼氫化鈦不溶於庚烷。



用途

硼氫化鈦可以用於催化烯烴的二聚反應。



配合物

硼氫化鈦可以和四氫呋喃形成配合物，Ti (BH4)3・2THF 是藍色的，可溶於 n - 庚烷、二甲苯、苯、乙醚，新制的 Ti (BH4)3・2THF 在空氣中易燃，燃燒帶有綠色火焰。而 Ti (BH4)3・3THF 是藍紫色的，會在空氣中發煙。硼氫化鈦還可以和氨形成配合物，如 Ti (BH4)3·3NH3 和 Ti (BH4)3·5NH3，它們可以用於儲氫 。
二碲代鎵酸銀是一種無機化合物，化學式為 AgGaTe2，它是銀、鎵、碲形成的三元化合物之一，可由相應的元素單質在 800 °C 反應得到。它在 900 °C、20 Kbar 下於氯化銨熔體中分解，可以得到三碲化銀（AgTe3）。



參考文獻
偏鋁酸鈣是鈣的鋁酸鹽之一，化學式為 Ca (AlO2)2 或 CaAl2O4。 它在自然界中十分罕見，兩種多晶的名字分別是 krotite 和 dmitryivanovite，它們均來自隕石。它在鋁酸鈣水泥中是重要組分。



化學性質

偏鋁酸鈣可溶於酸，形成鹽：

　
: Ca(AlO2)2 + 8 HCl → CaCl2 + 2 AlCl3 + 4 H2O



參考文獻
砷化鋰是一種無機化合物，化學式為 Li3As，它是鋰和砷形成的化合物之一。它可由鋰和砷按化學計量比反應製得。它是六方晶系晶體，空間群 _P_6/_mmc_，晶胞參數 a=4.377 Å，c=7.801 Å。它和水反應放出砷化氫：

　
: Li3As + 3 H2O → 3 LiOH + AsH3

它和砷化鉀在高溫反應，可以得到 KLi2As。



參考文獻
三碲化二砷是一種含砷的無機化合物，化學式 As2Te3。



製備

三碲化二砷由碲單質和砷在 500℃下直接化合，產物在 220～280℃冷卻得到。
二砷化鋅是一種無機化合物，化學式為 ZnAs2。



製備

二砷化鋅可由單質直接化合得到：

　
: Zn + 2 As → ZnAs2



化學性質

二砷化鋅遇酸放出劇毒的 AsH3.



參考資料



擴展閱讀


* 關於二砷化鋅生產的一些體會 [J]. 《化學試劑》. 1979 年 01 期

* J.T. Asubar, A. Kato, T. Kambayashi, S. Nakamura, Y. Jinbo, N. Uchitomi. MBE growth of Mn-doped Zn–Sn–As compounds on (001) InP substrates. Journal of Crystal Growth. 2007-4,. 301-302: 656–661 [2019-04-04]. doi:10.1016/j.jcrysgro.2006.12.015. （原始內容存檔於 2019-09-21） （英語）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六硼化鋇是一種無機化合物，化學式為 BaB6。它可由過氧化鋇（或氧化鋇）、碳化硼和碳在 1300~1400 °C 的真空中反應製得。氧化鋇和硼氫化鈉高溫反應，也可製得六硼化鋇。

它可以形成立方晶系晶體，空間群 _Pm_3_m_（No. 221），晶胞參數 a=426.15 (7) pm，Z=1。



參考文獻
六硼化鉺是一種無機化合物，化學式為 ErB6，它是鉺的硼化物之一。這種淺藍色固體可由三氯化鉺和癸硼烷 (14) 通過化學氣相沉積反應製得。它不穩定，易分解為 ErB4 和 ErB12。



參考文獻
六硼化鍶（化學式：SrB6）室溫下為黑色晶狀粉末，非常穩定，熔點高，密度大。。在最近的測試中，表現出的輕微半透明暗紅色晶體可以刮花石英。儘管不易於中毒，但對人體皮膚、眼和呼吸道都有刺激性。



磁性

六硼化鍶和其他鹼土金屬硼化物一樣，在低溫下會展示出弱磁性。這種情況被認為是晶格中有些雜質造成的，儘管其他解釋也必須。六硼化鍶低溫下也用於對半導體性質的檢測。



製備

在亨利・莫瓦桑的《電爐》一書中提到一種早期合成六硼化鍶的方法：在電爐中將硼酸鍶，鋁和碳混合。或者在固相體系下，真空電爐中 2mol 碳酸鍶，3mol 碳化硼和 1mol 碳粉反應也可製備六硼化鍶。



用途

六硼化鍶可用作隔熱材料和核反應的控制棒。另一種用途現正在申請專利：飛行器在透明的丙烯酸層使用 SrB6 奈米粒。這種奈米粒子的紅外線吸收特性可阻止紅外線的傳送而不阻礙可見光的傳播。
鈦酸鋇是鋇和鈦的混合氧化物，也稱偏鈦酸鋇，化學式為 BaTiO3。鈦酸鋇是一個鐵電陶瓷材料，有光折射效應及壓電性質。其固態時可有五種晶體結構，溫度從高到低依次為：六方、等軸、四方、斜方及三方晶系。除等軸外，其餘的結構都呈現鐵電性。



外觀

鈦酸鋇為白色粉末或透明晶體。它難溶於水，可溶於濃硫酸，R/S phrase 為 R20/22，S28A，S37 和 S45。
性狀 白色粉末。

熔點 1625℃

相對密度 6.017

溶解性 溶於濃硫酸、鹽酸及氫氟酸，不溶於熱的稀硝酸、水和鹼。

熔點：1625℃溶解性：INSOLUBLE



生產

製備鈦酸鋇的方法較多，有固相法和共沉澱法等。

固相法：

鈦酸鋇可通過煅燒碳酸鋇和二氧化鈦製得，其中可摻雜任意其他材料。

　
: TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑

共沉澱法：

(一) 將氯化鋇和四氯化鈦按等物質的量混合溶解，加熱至 70°C，然後滴入草酸，得到水合草酸鈦醯鋇 [BaTiO (C2O4)2·4H2O] 沉澱，經洗滌、乾燥，再進行熱解，最後得到產品。

　
: BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + 6HCl

　
: BaTiO(C2O4)2·4H2O = BaTiO3 + 2CO2↑ + 2CO↑ + 4H2O

(二) 偏鈦酸經打漿後加入氯化鋇溶液，然後在攪拌下加入碳酸銨，生成碳酸鋇和偏鈦酸共沉澱，煅燒後得產品。

　
: BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 + 2NH4Cl

　
: H2TiO3 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ + H2O

有報導稱，高純的硝酸鋇是電動車中 EEstor 鈦酸鋇電容儲能系統的關鍵組分。

鈦酸鋇常與鈦酸鍶混合。



用途

鈦酸鋇被用作陶瓷電容器的介電材料、麥克風和其他傳感器的壓電材料。作為壓電材料，它在很大程度上取代鋯鈦酸鉛。

多晶鈦酸鋇顯示正的溫度係數，使之成為熱敏電阻和自我調節電熱系統的有用材料。

全緻密奈米結晶（nanocrystalline）鈦酸鋇的介電係數高達 40%，比其他同樣以傳統方法製造的材料更高。

鈦酸鋇結晶被用於非線性光學。它有高的光耦合增益，並能維持在可見光和近紅外線波段。

它在自泵浦相位共軛（self-pumped phase conjugation，SPPC）的應用所使用的材料中有最高的反射率。它可用於連續波四波混頻（four-wave mixing）毫瓦遠程光功率。在光折變應用中，鈦酸鋇可以摻雜其他各種元素，例如鈰。

在錫中摻入鈦酸鋇的包合物（inclusions）已經顯示創造出一個比鑽石高的黏彈勁度的散狀物料（bulk material）。鈦酸鋇在相變時會改變晶體的形狀和體積。這導致複合材料的鈦酸鋇有負的體積彈性模量（楊氏模量），即當一個作用力施加在包合物上時，在反方向會產生位移，並進一步勁化複合材料。

鈦酸鋇薄膜電光調製器顯示超過 40 GHz 的頻率。

鈦酸鋇的熱釋電（pyroelectric）和鐵電（ferroelectric）性質，被應於一些非致冷感應器之類的熱成像攝影機（thermal camera）。



參見


* 鈦酸鍶

* 鋯鈦酸鉛



參考資料



外部連結


* EEStor's "instant-charge" capacitor batteries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
鈦酸鈣，又稱三氧化鈦鈣，是化學式為 CaTiO3 的無機化合物。作為礦物它被稱為鈣鈦礦（perovskite），其以之後的俄國化學家 L. A. Perovski（1792-1856）命名。其為無色的抗磁性固體，而礦物由於摻有雜質而通常呈彩色。



合成

CaTiO3 可以由氧化鈣和二氧化鈦在超過 1300℃下進行合成。使用溶膠－凝膠法可以製成更純淨的產物，同時還能降低反應所需溫度。由於是溶膠－凝膠過程中的粉狀體，該化合物可以進一步壓縮，並達到它的計算密度（約 4.04 g/ml）。



結構

人們可得到鈦酸鈣的斜方晶體，其中特別是鈣鈦礦型結構。在該基元中，鈦（IV）占據八面體的中心，Ca2+ 位於 12 個氧原子籠的中心。許多有用的材質也用了相關結構（如鈦酸鋇）或其變形（如釔鋇銅氧化物）。



應用

除了和其他幾個物質作為鈦的礦石外，鈦酸鈣的價值相對不大。將其還原可得到鈦金屬或鈦鐵合金。



參考文獻



外部連結


* CaTiO3 的晶體結構
大事記


* 中國
  
* 宋寧宗追封岳飛為鄂王。

* 高麗
  
* 神宗死後，由熙宗王韺繼位，仍受崔忠獻牽制。

* 中亞
  
* 西遼在安都淮（今阿富汗安德胡伊）擊敗古爾王朝，但損失極為慘重。

* 蒙古
  
* 鐵木真於鄂爾渾河的納忽崖之戰徹底擊敗乃蠻大軍。

* 歐洲
  
* 威尼斯共和國控制了伊拉克利翁，改名干地亞。
  
* 4 月 12 日－君士坦丁堡之圍 (1204 年)，第四次十字軍東征攻占了君士坦丁堡，並劫城三天，成立拉丁帝國，鮑德溫一世爲開國君主。第四次十字軍東征結束。
  
* 拜占庭帝國滅亡後，殘餘勢力在小亞細亞和巴爾幹組織了反抗力量，分別是尼西亞帝國、伊庇魯斯專制國和特拉比松帝國。
  
* 法國國王腓力二世兼併諾曼第公國的全部領土，無地王約翰在歐洲大陸上的領地只剩下阿基坦公國。



出生


* 



逝世


* 伊薩克二世，東羅馬帝國皇帝。

* 阿歷克塞四世，東羅馬帝國皇帝。

* 阿萊克修斯五世，東羅馬帝國皇帝。

* 8 月 14 日 —— 源賴家，鐮倉幕府第二任征夷大將軍。

* 高麗神宗，高麗第 20 代君主。

* 札木合 —— 蒙古札達蘭部首領。

* 塔陽汗 —— 蒙古乃蠻部首領。
新洋茉莉醛（英語：Helional）是一種芳香性有機化合物，分子式 C11H12O3，可看做是胡椒醛的同系物，帶有苯丙醛的結構，不溶於水，可溶於酒精，具花香樣香氣，常用於商業香水和氣味劑。



參考文獻
氧化鉲是鉲的一種氧化物，化學式 Cf2O3。由於所有鉲的同位素都是人造的，氧化鉲也不存在於自然界。



性質

氧化鉲是一種黃綠色固體，熔點 1750 °C。它是體心立方晶系的，晶格參數為 _a_= 1083.9 ± 0.4 pm。 立方和單斜的 Cf2O3 的轉變溫度為 1400 °C。

它的標準生成焓在 25 °C 是 −1652.6 ± 10.3 kJ・mol−1。



用處

它可以用來製作 252Cf - 中子源。首先，252Cf (III) 會被做成草酸鹽 (Cf2(C2O4)3) ，然後分解形成氧化鉲。



參考資料



擴展閱讀


* Richard G. Haire: _Californium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11).
二氯化鎢是一種無機化合物，化學式為 W6Cl12。它是八面體的高分子簇合物。它可溶於濃鹽酸，生成 (H3O)2[W6Cl14](H2O)x，加熱這種水合物會得到黃棕色的 W6Cl12。它的結構和二氯化鉬類似。

二氯化鎢可以由六氯化鎢的還原反應得到，還原劑可用鉍：

　
: 6 WCl6 + 8 Bi → W6Cl12 + 8 BiCl3

　
: .



參考文獻
一磷化鈷是一種無機化合物，化學式為 CoP。



製備

一磷化鈷的製備如下：將 1 - 十八烯（1-octadecylen，ODE）和油胺（OLAM）中的 Co2(CO)8 熱分解，得到 ε-Co 奈米粉末，再在同樣介質中和三辛基膦（TOP）於 320℃反應得到。

用鈷和磷單質按化學計量比反應，也能得到 CoP：

　
: Co + P → CoP



用途

CoP 可用作加氫脫氮和加氫脫硫的催化劑。



參考文獻
一硒化鉻又稱硒化亞鉻，是一種無機化合物，化學式為 CrSe，它是鉻的硒化物之一。一硒化鉻可由三硒化二鉻在氫氣氣氛中高溫分解得到，鉻和硒的爆壓反應也會產生 CrSe，但爆炸產生的膠體顆粒會給產物帶來缺陷。



參考文獻
臭氧化銫是具有銫陽離子的臭氧化物，化學式為 CsO3，其在常溫常壓下為紅色易碎固體。



製備

臭氧化銫可由混合超氧化銫和臭氧後，由液氨萃取得到。

$$
{\ce {CsO2 +O3->CsO3 +O2}}
$$



化學性質

臭氧化銫是一種紅色固體，在不同溫度下有兩種結晶型態。在 8℃以下的環境中，其穩定晶體結構與臭氧化銣相同為單斜晶系，具有 P21/c 組群，晶格常數為：a = 675.1 pm, b = 626.7 pm, c = 901.5 pm and β = 120.74°，每個晶體原胞內有 4 個臭氧化銫離子化合物。但在高於 8℃的情況下，臭氧化銫的結晶會化為如氯化銫簡單立方的結晶型態，其晶格常數為 a = 436.06 pm，而其臭氧離子排列無序。

在高於 53℃情況下，臭氧化銫會降解為超氧化銫和氧氣：

$$
{\ce {2CsO3->[53 ^{o}C]2CsO2 +O2}}
$$

當超氧化銫溶於水中時，會分解形成氧氣和氫氧化銫：

$$
{\ce {4CsO3 +2H2O->5O2 +4CsOH}}
$$
過氧化銫是一種無機化合物，化學式為 Cs2O2。它可由銫在液氨中於 50 °C 被氧氣氧化，或由超氧化銫在 320~440 °C 分解得到。從氫氧化銫的過氧化氫水溶液中可以結晶出 Cs2O2·4H2O2。

它和二氧化釕在 800 °C 的鈀管中加熱，可以得到暗綠色的晶體 Cs2RuO4。



參考文獻



拓展閱讀


* A. Band, A. Albu-Yaron, T. Livneh, H. Cohen, Y. Feldman, L. Shimon, R. Popovitz-Biro, V. Lyahovitskaya, R. Tenne. Characterization of Oxides of Cesium. The Journal of Physical Chemistry B. 2004-08, 108 (33): 12360–12367 [2020-12-31]. ISSN 1520-6106. doi:10.1021/jp036432o. （原始內容存檔於 2020-07-29） （英語）.
MgCu2 是由鎂和銅構成的二元金屬間化合物，屬立方晶系，其空間群為 Fd3m，晶胞參數 a = 7.04 Å。MgCu2 也是一類化合物的結構類型，具有這一結構的有 LaNi2、CeFe2、CeOs2、EuIr2、EuPt2、TmRh2 等。



製備

MgCu2 可由 Mg2Cu 的氫化反應，或銅和氫化鎂在高溫和壓強下反應得到：

　
: 2 Mg2Cu + 3 H2 → 3 MgH2 + MgCu2

　
: MgH2 + 2 Cu → MgCu2 + H2↑

MgCu2 也可以由化學計量比的單質在過量銅的存在下於 380 °C 反應製得。



性質

MgCu2 可以和硼或其氧化物反應，生成鎂的硼化物。

　
: Cu2Mg + 2 B → 2 Cu + MgB2

　
: Cu2Mg + 6 B → 2 Cu + MgB6

　
: 14 Cu2Mg + 4 B2O3 → 28 Cu + MgB2 + MgB6 + 12 MgO

它也能和氫化鎂反應，生成正交晶系的 Mg2Cu 並放出氫氣。



參考文獻



參見


* 拉弗斯相
一銻化二銅是一種金屬間化合物，化學式為 Cu2Sb，它在自然界以銻鉈銅礦的形式存在。它可由銅和銻加熱反應製得；或氫氣加熱還原氧化銅和氧化銻的混合物得到。它在六氟磷酸鋰電解液中通電，經 Li2CuSb 可以得到 Li3Sb。

它是一些化合物的晶體結構原型，屬於 Cu2Sb 結構的化合物有 CeSe2、UAs2、KMgP、AlGeMn 等。



參考文獻
氫氧化鈥是一種無機化合物，化學式為 Ho (OH)3。



化學性質

氫氧化鈥可溶於酸，生成鈥鹽：

　
: Ho(OH)3 + 3 H+ → Ho3+ + 3 H2O

氫氧化鈥受熱分解，先生成 HoO (OH)，繼續加熱得到 Ho2O3。
氫氧化鋱是一種無機化合物，化學式為 Tb (OH)3。



化學性質

氫氧化鋱可溶於酸，生成鋱鹽：

　
: Tb(OH)3 + 3 H+ → Tb3+ + 3 H2O

氫氧化鋱受熱分解，在 340°C 生成 TbO (OH)，繼續加熱至 500°C 得到 Tb4O7 並釋出氧氣。
氫氧化錫，是一種無機化合物，是錫的氫氧化物，兩性偏酸性，化學式為 Sn (OH)4。



製備

將四氯化錫用冰水稀釋，得到氧氯化錫（SnOCl2）的溶液，在溶液中逐滴加入氨水，可以得到氫氧化錫的水合物。

　
: SnOCl2 + 2 NH3·H2O → Sn(OH)4 + 2 NH4Cl



性質

氫氧化錫在 100 °C 的水中回流，發生分解，生成二氧化錫：

　
: Sn(OH)4 → SnO2 + 2 H2O

在該反應中，是否使用超聲對反應也會產生影響。此外，電化學研究表明，Sn (OH)4 超過其飽和濃度時，有生成熱力學上更穩定的 SnO2·_x_H2O 的趨勢。



參考文獻



參見


* 錫酸

* 氫氧化亞錫
二氧化鉿（化學式：HfO2）是最常見的鉿化合物之一。



性質

白色或灰色粉末。不溶於水、鹽酸和硝酸和其他一般無機酸，在氫氟酸中緩慢溶解生成氟鉿酸鹽。與熱濃硫酸或硫酸氫鹽作用生成硫酸鉿。與碳在氯氣存在下混合加熱得到四氯化鉿。與氟矽酸鉀作用生成氟鉿酸鉀。與碳在 1500℃以上反應得碳化鉿（HfC）。是一種具有寬帶隙（～6eV）和高介電係數的陶瓷材料。

有四方、單斜和三方三種晶形。單斜晶系的二氧化鉿在 1475～1600℃的足量氧氣氛中轉化為四方晶系。



製取

可由四氯化鉿、二硫化鉿、硼化鉿、氮化鉿、碳化鉿、氯氧化鉿、硫酸鉿等化合物經熱分解、水解或高溫灼燒製取。



用途

用作耐火材料、抗放射性塗料和催化劑。近年來在微電子領域引起關注，它有可能替代目前矽基集成電路核心器件金屬氧化物半導體場效應管（MOSFET）的柵極絕緣層二氧化矽（SiO2），以解決傳統 MOSFET 中 SiO2/Si 發展的尺寸極限問題。



參見


* 二氧化鈦、二氧化鋯

* 氮化鉿、二硫化鉿
氧化鈥，又稱三氧化二鈥，化學式 Ho2O3，是稀土元素鈥與氧元素組成的化合物，與氧化鏑並為已知順磁性最強的物質之一。氧化鈥是氧化鉺礦物的成分之一。天然狀態下，氧化鈥常與鑭系元素的三價氧化物共存，需要專門方法才能將其分離。氧化鈥可用於製備特殊顏色的玻璃。含有氧化鈥的玻璃和溶液的可見吸收光譜有一系列尖銳的峰，因此傳統上用作分光光譜儀校準用標準。



性質

外觀

依光照條件，氧化鈥有相當顯著的顏色變化。日光照射下為淺黃色，三原色光源下，呈強橘紅色，與同樣光照下的氧化鉺幾乎無法區分，這與它的明銳的磷光發射帶有關
。氧化鈥具有寬達 5.3 eV 的帶隙，因此，本應無色。氧化鈥的黃色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和 Ho3+ 的內轉換造成的。

晶體結構

氧化鈥晶體屬於立方晶系，但結構更為複雜，每個單胞有許多原子，晶格常數較大，為 1.06 nm。這種結構是重稀土元素的氧化物的典型結構，比如 Tb2O3, Dy2O3, Er2O3, Tm2O3, Yb2O3 和 Lu2O3。氧化鈥的熱膨脹係數相對較大，達 7.4 µm/°C。

反應

氧化鈥與鹽酸或氯化銨反應，生成氯化鈥：

　
: Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 3 H2O



歷史

鈥（_Holmia_，為斯德哥爾摩的拉丁名）是 1878 年由馬克・德拉方丹和雅克 - 路易斯・索雷發現的，他們當時注意到一種未知元素的異常的吸收光譜帶。1878 年末，佩爾・特奧多爾・克里夫也在氧化鉺研究中獨立發現了這種元素。

利用化學家卡爾・古斯塔夫・莫桑德發展的方法，克里夫清理出了氧化鉺中的雜質，雜質中有棕色和綠色兩種雜質，他把棕色物質以其家鄉斯德哥爾摩命名為「鈥」（holmia），把綠色物質命名為「銩」（thulia）。後來發現，他分離出的其實分別是氧化鈥和氧化銩。



礦體賦存

氧化鈥以痕量存在於矽鈹釔礦、磷鈰鑭礦和其他稀土礦中。鈥金屬在空氣中會立即氧化，因此天然鈥與鈥是同意語。鈥在地球上的豐度為 1.4 mg/kg，各元素中排第 56 位。鈥礦主要分布中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳大利亞，總儲量估算為 400,000 噸。



工業生產

氧化鈥典型的提取過程簡述如下：礦物壓碎研磨。反覆使用電磁選礦法，從磷鈰鑭礦中把氧化鈥分離出來。選礦之後，用熱的濃硫酸處理，產生可溶於水的幾種稀土元素的硫酸鹽。酸性濾液用氫氧化鈉部分中和至 pH 值在 3-4 之間。釷會以氫氧化物的形式沉澱出來。然後，溶液以草酸銨處理，把稀土鹽轉化為不溶的草酸鹽。通過退火，草酸鹽轉化為氧化物，將氧化物溶於硝酸，主要成分鈰的氧化物不溶於硝酸，這樣就把鈰分離了出來。

將氧化鈥從稀土元素里分離出來的最高效的方法是離子交換法。稀土離子被吸附到合適的離子交換樹脂上，然後用合適的絡合劑，如檸檬酸銨或氨三乙酸，把稀土離子選擇性沖洗出來。



應用

氧化鈥可用作蘇聯鑽和玻璃的黃、紅著色劑。含有氧化鈥的玻璃和氧化鈥溶液（常為高氯酸溶液）在 200-900 nm 範圍內的光譜有明銳的吸收峰，因此可用作光譜儀校準用標準，並且已經商業化。如其他稀土元素一樣，氧化鈥也用作特種催化劑、磷光體和雷射材料。鈥雷射波長約為 2.08 μm，可以是脈衝也可以是連續光。這種雷射對眼無害，可用於醫學、光學雷達、風速測量和大氣監測。



對健康的影響

氧化鈥不是太危險，但反覆過量接觸會引起肉芽腫瘤和血紅蛋白血症。氧化鈥具有低口服毒性、皮膚毒性和吸入毒性，無刺激性。口服半數致死量大於 1g 每千克體重。
硒化銦是銦的一種硒化物。它有潛力用於光伏器件，並且得到了廣泛的研究。硒化銦的兩種最常見的晶型 ——α 型和 β 型，有著層狀結構，而 γ 型具有缺陷的纖維鋅礦結構。至今，一共發現了硒化銦的五種相態（α、β、γ、δ、κ）。 伴隨著電導率的變化，會產生 α- β 相態的相變。γ-In2Se3 的能隙大約為 1.9 eV。
硒化銦的晶體結構取決於製備方法，例如 γ-In2Se3 可以由三甲基銦（InMe3）和硒化氫（H2Se）通過有機金屬化學氣相沉積法製備而成。



參見


* 硒化鎵

* 氧族元素化銦

* 奈米顆粒



擴展閱讀


* WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 



參考資料



外部連結


* Indium Selenide Nanoparticles Used In Solar Energy Conversion （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
氧化鋰（Li 
2O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

　
: : 4Li + O 
2 → 2Li 
2O

　
: 2Li + O 
2 → Li 
2O 
2

高純度的 Li 
2O 可由過氧化鋰 (Li 
2O 
2) 在 450°C 的熱分解中製得。

　
: : 2Li 
2O 
2 → 2Li 
2O + O 
2



製取

一般來說，氧化鋰是藉由鋰在空氣中燃燒而產生。由於鋰的極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生很少的過氧化鋰。

　
: ${\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}$

氧化鋰也可以藉由在氦氣流中加熱過氧化鋰至 450℃而產生：

　
: ${\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}$

在氫氣氛中將鉑舟中的碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到 800°C 都可以製得氧化鋰：

　
: ${\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}$

　
: ${\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}$



結構

固態時，氧化鋰為反螢石型結構，即氟化鈣晶體結構中的 Ca2+ 被 O2−替代，F−被 Li+ 替代。屬面心格子，Li+ 為四面體配位，O2−為立方體配位，每個晶胞含有四個 Li2O。

氣態時，氧化鋰以直線型的 Li2O 分子存在，Li－O 鍵長與強離子鍵鍵長相近。這與價層電子對互斥理論所預測的角形分子不符。



化學性質

當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：

　
: ${\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}$

與酸性化合物反應則得到各種鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）和固態非金屬氧化物（如三氧化二硼、二氧化矽）反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。

氧化鋰也可以被鋁、矽還原為單質鋰。



參見


* 鋰

* 硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰

* 氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫
磷化鋰是一種無機化合物，化學式為 Li3P，它是鋰的磷化物之一。它是六方晶系晶體，空間群 _P_63/mmc，晶胞參數 a=4.2286 Å，c=7.5566 Å，V=117.02 Å3。它可由鋰和紅磷在鉭質容器中反應得到，或通過一磷化鋰和鋰反應製得：

　
: 3 Li + P → Li3P

　
: LiP + 2 Li → Li3P

它可以和水反應，放出磷化氫：

　
: Li3P + 3 H2O → 3 LiOH + PH3



參考文獻
氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純淨的氮化鎂為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。

　
: : ${\ce {Mg3N2{}+6H2O{}->3Mg(OH)2{}+2NH3{}\uparrow }}$

要製備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。

　
: : ${\begin{matrix}{}\\{\ce {{3Mg}+N2->[{\ce {800^{\circ }C}}]Mg3N2}}\\{}\end{matrix}}$

若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。



用途

氮化鎂可作為合成立方氮化硼的催化劑，在第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。

1957 年時，化學家 Robert Wentorf 一直試著要將六方氮化硼變為立方氮化硼，他試過使用加熱、加壓、使用催化劑，也對上述條件作各種的組合，他嘗試了所有理論上可能有關的催化劑（如在合成鑽石時使用的催化劑），不過都沒有效果。

後來在好奇心的驅使下及不顧一切的冒險中（他說當時的目的只是「增加錯誤嘗試的次數」），他利用一樣的壓力及熱處理條件，但將鎂加入六方氮化硼中。然後將鎂放在顯微鏡下觀察，看到鎂上面有微小的深色塊狀物，且此塊狀物可以在已拋光的碳化硼上產生刮痕，當時已知可以在碳化硼上產生刮痕的物質只有鑽石。

由於當時有氨的氣味（是因為氮化鎂和潮濕的空氣反應而產生），Wentorf 推斷鎂和氮化硼反應產生了氮化鎂，而氮化鎂為催化劑，使六方氮化硼變為立方氮化硼。
七氧化二錳，又稱過錳酸酐，是化學式為 Mn2O7 的化合物。可溶於四氯化碳。為酸性氧化物。這種物質在 1860 年最先被提出。由於其化學性質極不穩定且易爆，故很少直接製取。



製備

生成七氧化二錳，可將濃 H2SO4 與 KMnO4 反應，：

　
: ${\ce {2KMnO4 + 2H2SO4 -> Mn2O7 +H2O + 2KHSO4}}$

該反應機理為：硫酸先與過錳酸鉀發生複分解反應生成過錳酸與硫酸氫鉀，濃硫酸又將過錳酸中的水脫去，得到七氧化二錳



結構

晶體的七氧化二錳呈暗綠色。在反射光下它呈綠色；而在透射光下呈紅色。能溶於四氯化碳，與水接觸時反應。在 5.9 °C 時七氧化二錳即熔化，其固態在 −10 °C 時升華。這些性質都表明七氧化二錳存在非極性鍵，這在後來被其結構所證實。七氧化二錳的分子由一對共用頂點的四面體結構構成。四面體的頂點為氧原子，而其中心為兩個七價的錳原子。結構簡式 O3Mn-O-MnO3 可以體現出其分子的連通性。分子末端的 Mn-O 鍵長 1.585Å，而起連接作用的氧原子距兩個錳原子均為 1.77 Å。Mn−O−Mn 鍵之間的角度為 120.7°。

在七氧化二錳中，錳元素顯最高化合價 + 7 價。

與七氧化二錳一樣，焦硫酸根離子、焦磷酸根離子和重鉻酸根離子等都有類似的結構，而其中最為相似的為七氧化二氯。Tc2O7 與 Mn2O7 結構上也很相似，但七氧化二鎝的 Tc−O−Tc 鍵之間的角度為 180°。固態的 Re2O7 不是由分子構成，但它也由一個交聯的錸原子中心與四面體及八面體結構構成；而在氣態中它由分子構成且結構與 Tc2O7 相似。



性質

七氧化二錳是一種強氧化劑。它常溫下極不穩定，在 55°C 時分解，生成 MnO2 和 O2。 分解時也會產生少量臭氧。它在 95 °C 或真空中 10 °C 爆炸。

七氧化二錳可與硫酸進一步反應，生成 MnO3+ 離子：

　
: ${\ce {Mn2O7 + 2H2SO4->2MnO3^+ +2HSO4^- +H2O}}$

七氧化二錳可以與水劇烈反應生成過錳酸：

　
: ${\ce {Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4}}$

但由於反應極為劇烈，且有爆炸的風險，故這種方法很少用於實驗室的過錳酸製取。

七氧化二錳能與許多有機物發生爆炸性反應，如澱粉或其他碳水化合物。



參考文獻



外部連結


* Lu Le Laboratory 聯氨與七氧化錳之反應 420fps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二硒化鉬是一種無機化合物，化學式為 MoSe 
2。它的結構和 MoS 
2 相似。這一類化合物被稱作過渡金屬二硫屬化物，簡稱 TMDCs，即過渡金屬與元素周期表上第 16 族的元素形成的化合物。相比於 MoS 
2，MoSe 
2 展現出更好的導電性。



製備

二硒化鉬可由單質的化合反應得到。



參考文獻
錫酸鈉，化學式 Na2SnO3。



性質

三水合物為無色六角板狀結晶或白色粉末，溶於水，不溶於醇和丙酮。易吸收二氧化碳而變質。140°C 失結晶水成無水錫酸鈉。



製備

錫花與氫氧化鈉和硝酸鈉共熔進行反應，反應溫度從 300°C 升至 800°C，得錫酸鈉。經提純得成品。

　
: ${\rm {\ 2Sn+3NaOH+NaNO_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Na_{2}SnO_{3}\cdot 3H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}$



用途

用於電鍍工業鹼性鍍錫、鍍銅和錫鋁合金電鍍。用作媒染劑、過氧化氫穩定劑、紡織工業中的防火劑和增重劑。也用於玻璃和陶瓷工業。
二氧化鈈是鈈最穩定的氧化物，化學式為 PuO2。它的顏色可以從黃色變化到橄欖綠色，取決於粒子的大小、溫度和生產方式。



結構

二氧化鈽的晶體結構為螢石結構，其中 Pu4+ 占據鈣離子的位置，而 O2-占據氟離子的位置。



製備

二氧化鈽可以由草酸鈽 (IV) 在超過 1000 °C 下煅燒而成。硝酸鈽 (IV) 和過氧化鈽也可以發生此反應。



應用

二氧化鈽可用於放射性同位素加熱器和核電池。



危害

二氧化鈽在體內的行為因進入人體的方式而異。攝入二氧化鈽後，大部分會以廢物的形式迅速排出體外，但有一小部分會在胃酸中離解成離子並穿過血液屏障，留在其它器官里。由於其強放射性，二氧化鈽有劇毒。
小行星 9491（英語：9491 Thooft）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1971 年 3 月 25 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。其命名來自於荷蘭物理學家傑拉德・特・胡夫特。

這顆小行星的絕對星等為 263.36473 等。



參考文獻
大事記


* 宋寧宗改年號開禧。

* 北條政子與北條義時聯合讓父親北條時政下台，並將其幽禁於伊豆，北條義時繼任鎌倉幕府第二代執權。

* 鐵木真於額爾齊斯河擊敗蔑兒乞。

* 鐵木真正式入侵西夏，發動第一次征夏戰並洗劫了夏邊疆朝的一些市鎮。

* 第四次十字軍東征在拜占庭帝國故地建立雅典公國。

* 拉丁帝國開國君主鮑德溫一世敗於保加利亞沙皇卡洛揚，並在監禁中度過餘生。

* 古爾王朝的巴爾赫總督伊馬杜丁・歐瑪爾率軍攻取了西遼控制下的泰爾梅茲。



出生


* 1 月 26 日 - 宋理宗趙昀



逝世


* 2 月 16 日 —— 北條時政，北條政子父親，鎌倉幕府初代執權。

* 鮑德溫一世，法蘭德斯伯爵，拉丁帝國開國君主。
K956/957、K958/955 次列車是中國鐵路運行於吉林省白城市至山東省青島市之間的一對快速旅客列車，自 2016 年 1 月 10 日起按現區間開行，由瀋陽鐵路局長春客運段負責客運任務。列車使用中國鐵路 25G 型客車，沿平齊鐵路、通讓鐵路、大鄭鐵路、高新鐵路、瀋山鐵路、津山鐵路、京滬鐵路、膠濟客運專線運行，跨越吉林、內蒙古、遼寧、河北、天津、山東四省一市一區。其中白城站至青島北站運行 26 小時 25 分，運行 2034 公里，使用車次為 K958/955 次；青島北站至白城站運行 27 小時 14 分，運行 2039 公里，使用車次為 K956/957 次。



歷史

1958 年 5 月 21 日，瀋陽鐵路局開行瀋陽站到青島站的 126/127、128/125 次列車，此為 K956/957、K958/955 次列車的前身。

1981 年 10 月 11 日，126/127、128/125 次列車更改車次為 111/114、112/113 次列車。

1993 年 4 月 1 日，111/114、112/113 次列車經瀋丹鐵路延長至丹東站始發終到。

1997 年 4 月 1 日，配合中國鐵路實行第一次大提速，111/114、112/113 次列車改車次為 411/414、412/413 次列車。

2000 年 10 月 21 日，中國鐵路實行第三次大提速，重新分類和調整列車的等級和車次，411/414、412/413 次列車改車次為 1412/1413、1414/1411 次。

2007 年 4 月 18 日，配合中國鐵路實行第六次大提速，1412/1413、1414/1411 次列車改車次為 1206/1207、1208/1205 次。

2011 年 7 月 1 日起，1206/1207、1208/1205 次列車升級為快速列車，車次亦改為 K956/957、K958/955 次。

2014 年 1 月 10 日，K956/957、K958/955 次列車由青島站改為青島北站始發終到。

2016 年 1 月 10 日，K956/957、K958/955 次列車改為白城至青島北間運行。



列車編組

K956/957、K958/955 次列車的乘務工作由瀋陽鐵路局長春客運段負責，使用配屬於瀋陽鐵路局長春車輛段的中國鐵路 25G 型空調客車擔當客運任務，採取 18 節車廂編組，其中硬臥車 9 輛、硬座車 6 輛、軟臥車、餐車及行李車各 1 輛，客車採用直流 600V 機車直供電。

過去列車編組 (2008 年)

現時列車編組



機車交路

K956/957、K958/955 次列車由瀋陽鐵路局使用通遼機務段的韶山 9G 型電力機車擔當白城至瀋陽間機車交路，在電氣化區段過去使用瀋陽鐵路局瀋陽機務段的韶山 9G 型電力機車擔當瀋陽至青島間機車交路，現在使用瀋陽鐵路局瀋陽機務段的和諧 3C 型電力機車擔當瀋陽至青島間機車交路。

過去機車交路（2008 年）

過去機車交路（2011 年）

現時機車交路



時刻表

現行時刻


* 數據截至 2016 年 5 月 15 日運行圖調整。

　
:

歷史時刻
氧化鈧（化學式：Sc2O3），是鈧最常見的氧化物。它是不溶於水的白色粉末，易溶於熱酸，但經高溫灼燒的氧化鈧較難溶解。



製備

氧化鈧可藉由直接燃燒鈧而得：

　
: 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3

含揮發基的鈧化合物經氧化灼燒也可以生成氧化鈧。



反應

氧化鈧加熱時會和酸反應，形成對應的產物。舉個例子，氧化鈧在無水 HCl 中加熱時會生成 ScCl3·_n_H2O。它可以通過 NH4Cl 脫水，再把混合的 NH4Cl 通過 300-500 °C 時的升華排除。 NH4Cl 的存在是必要的，因為直接烘乾 ScCl3·_n_H2O 會形成氯氧化物。

　
: Sc2O3 + 6 HCl + _x_ H2O → 2 ScCl3·_n_H2O + 3 H2O

　
: ScCl3·_n_H2O + _n_ NH4Cl → ScCl3 + _n_ H2O + _n_ NH4Cl

類似的，氧化鈧和三氟甲磺酸反應會形成三氟甲磺酸鈧 (Sc (OTf)3·_n_H2O) 。



天然存在

不純的氧化鈧存在於 kangite 中。



參見


* 氟化鈧

* 氯化鈧

* 硫化鈧

* 硝酸鈧



參考資料



擴展閱讀
三氧化二釤（化學式：Sm2O3），又稱氧化釤 (III)，是釤的氧化物。它是在 1879 年由保羅・埃米爾・勒科克・德布瓦博德蘭在鈮釔礦里發現的。



製備

三氧化二釤可藉由直接加熱釤至 150℃時製得：

　
: 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3

三氧化二釤也可藉由加熱碳酸釤、硝酸釤、草酸釤後製得。以碳酸釤的熱分解為例：

　
: Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2 ↑



化學性質

三氧化二釤與鹽酸反應後，生成三氯化釤與水：

　
: Sm2O3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2O



用途

三氧化二釤可以製成吸收紅外線的特殊玻璃。此外，它在核反應爐中可以吸收中子。它也可以用來合成其它釤鹽，例如硫化釤。
鈦酸鍶，化學式 SrTiO3，簡稱 STO。鈦酸鍶是具鍶和鈦的氧化物。 在室溫下，它是具有鈣鈦礦結構的中心對稱的順電態介質材料。 在低溫下，它接近具有非常大的介電係數〜104 的鐵電相變，但是保持順電態，直到作為量子漲落的結果測量的最低溫度，使其成為量子順電態。它一直被認為是一種完全人工的材料，直到 1982 年，它在西伯利亞被發現並命名為 tausonite 的自然對應物 -- 並已經被國際礦物學協會（IMA）認可。Tausonite 仍然是一種極其罕見的礦物質，發生於非常微小的晶體。其最重要的應用是其合成形式，其中偶爾會遇到作為金剛石模擬物，精密光學，壓敏電阻和先進陶瓷。



性質

白色立方晶體，具有高折射常數和介電係數，為有毒化學物品。

立方晶系，無色，折射率 n＝2.409，色散 0.190，相對密度 5.13，硬度 5～6，無解理，斷口貝殼狀。在紫外光下無螢光，這種人造寶石常被切磨成祖母綠型是一種十分良好的鑽石代用品。



製備

高純四氯化鈦、氯化鍶和高純草酸溶液在 60～70°C 下反應 1 小時，得到草酸氧鈦鍶。草酸氧鈦鍶經洗滌、烘乾、煅燒，製得鈦酸鍶粉體。

　
: ${\rm {\ SrCl_{2}+TiCl_{4}\cdot 2H_{2}C_{2}O_{4}+5H_{2}O\rightarrow }}$ ${\rm {\ SrTiO(C_{2}O_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\downarrow +6HCl}}$

　
: ${\rm {\ SrTiO(C_{2}O_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\rightarrow SrTiO_{3}+4H_{2}O+2CO_{2}\uparrow +2CO\uparrow }}$

 
鈦酸鍶 (Sr Ti O3) 具有典型的鈣鈦礦型結構，是一種用途廣泛的電子功能陶瓷材料，具有介電係數高、介電損耗低、熱穩定性好等優點，廣泛應用於電子、機械和陶瓷工業。同時，作為一種功能材料，鈦酸鍶具有禁帶寬度高 (3. 4eV) 、光催化活性優良等特點，並具有獨特的電磁性質和氧化還原催化活性，在光催化分解水制氫、光催化降解有機污染物和光化學電池等光催化領域也得到了廣泛的應用。
氧化鉺，化學式為 Er2O3。



性質

粉紅色粉末，不溶於水，可溶於酸：

　
: Er2O3 + 6 H+ → 2 Er3+ + 3 H2O



製備

硫酸鉺或硝酸鉺溶液與氫氧化物溶液作用沉澱出氫氧化鉺或其鹼性鹽，經分離、灼燒製得氧化鉺。

　
: ${\rm {\ 2Er(OH)_{3}\rightarrow Er_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$



用途

用作核反應爐的控制材料、釔鐵石榴石的添加材料、玻璃的玫瑰紅色著色劑。也用於製造吸收紅外線和特種發光玻璃。
一氟化氧是一種自由基，化學式為 OF，其偶極矩很小，只有 0.004 D。它可由氟原子和臭氧在 298 K 反應產生：

　
: ${\ce {F + O3 -> OF + O2}}$

或在電子激發的氧（O (1_D_)）和五氟化釩的反應中生成。它可以和二氟化氮自由基反應：

　
: ${\ce {OF + NF2 -> 2F + NOF}}$



參考文獻
五氟化二鐵是一種無機化合物，化學式為 Fe2F5，是一個含 + 2 和 + 3 價鐵的混合價態化合物。



製備

五氟化二鐵的水合物可由鐵和沸騰的氫氟酸反應得到。水合物在 180 °C 脫水得到無水物。

也有文獻記載，Fe2F5 的水合物在 295 °C 分解，生成 FeF3·H2O 和 FeF2，而不會產生無水 Fe2F5。



性質

五氟化二鐵是鋼藍色至灰色的片狀固體，極易吸濕，在潮濕空氣中迅速轉化為紅色的三水合物。一些新文獻對這種紅色固體表徵，確認其為二水合物。二水合物為正交晶系晶體，空間群 _Imma_。



參考文獻
六氟合鉑酸氙，也稱六氟鉑酸氙、六氟合鉑酸氙 (I)，由英國化學家尼爾・巴特利特（Neil Bartlett）在 1962 年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]−」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。

六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。

2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2

根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe (PtF6)x 中的 x 可在 1-2 之間。



製備

六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙製得。反應初始溫度為 77K，隨著反應進行逐漸升高。



結構

六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]−」，因為「Xe+」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成 XeF+。後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有 [XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−] 等組分，陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。

在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有 [PtF5−]n 和 XeF+ 離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。
一鍺化鐵是一種無機化合物，化學式為 FeGe，是鐵的鍺化物之一，可由鐵和鍺在高溫反應製得。它在 140~410 K 具有順磁性。

在室溫時，它具有 FeSi 結構，高溫下存在 CoGe 和 CoSn 兩種晶型。



參考文獻
氧化鐵錳是一種無機化合物，化學式為 Fe2MnO4。



製備

它可由草酸亞鐵錳在空氣中的熱分解反應製得：

　
: Fe2Mn(C2O4)3·6H2O + 2 O2 → Fe2MnO4 + 6 CO2 + 6 H2O

氧化鐵鋰和 K2MnCl4 的高溫反應也能得到 Fe2MnO4：

　
: K2MnCl4 + 2 LiFeO2 → Fe2MnO4 + 2 LiCl + 2 KCl



參考文獻
硫化鐵（化學式：Fe2S3），是鐵的硫化物之一，此外，常見的還有 FeS 和 FeS2。它是一種固體棕色粉末，但在常溫下腐化為黃綠色粉末。

這是一種十分不穩定的人造產物，不存在於自然界。



製備和特性

Fe2S3 由冷凍的 FeCl3 稀釋到冷卻的 Na2S 稀釋而配製。

　
: 2 FeCl3 + 3 Na2S → Fe2S3↓ + 6 NaCl

它在溫度超過 20°C 時分解為硫化亞鐵和硫單質。

　
: Fe2S3 → 2 FeS + S↓

與鹽酸的反應方程式如下：

　
: Fe2S3 + 4 HCl → 2 FeCl2 + 2 H2S↑ + S↓
偏鎵酸鈉是一種無機化合物，化學式為 NaGaO2。它可由三氧化二鎵和碳酸鈉在 800~900 °C 反應得到。三氧化二鎵和氫氧化鈉反應可以得到 Na [Ga (OH)4]，它加熱分解得到 NaGaO2。它和硝酸銀反應，可以得到偏鎵酸銀（AgGaO2）。



參考文獻



參見


* 鎵酸鹽
磷化鎵（GaP）是鎵的磷化物，是無機化合物，也是半導體材料，其間接能隙為 2.26eV（300K）。其多晶的材料為淡橙色。未摻入雜質的單晶晶片會是透明的橙色，但大量摻入雜質的晶片因為吸收自由電子，其顏色會變深。磷化鎵無味，不會溶於水。

若要變成 N 型半導體，需要摻雜硫或是碲，若要製作 P 型半導體，需要摻雜鋅。

磷化鎵常用在光學系統中，其折射率在波長 262 nm (UV) 時為 4.30，波長 550 nm (green) 時為 3.45，波長 840 nm (IR) 時為 3.19。



發光二極體

自 1960 年代起，磷化鎵就會用來做低價的紅色、綠色及橘色發光二極體，亮度低至中等都有。在大電流時其壽命較短，其壽命對溫度也相當敏感，一般會獨立使用，或是配合磷砷化鎵使用。

純的磷化鎵會發波長 555 nm 的綠光，摻雜氮的會發出波長 565 nm 的黃綠光，摻雜氧化鋅的會發紅光 (700 nm)。

磷化鎵會被黃光及紅光穿透，因此磷化鎵為基板的磷砷化鎵會比以砷化鎵為基板的要好。

在溫度到 900 °C 時，磷化鎵會分解，並且磷會以氣體方式離開。在 LED 晶元成長時，溫度會到 1500 度，為避免前敘情形，需將磷密封在熔化的氧化硼中，並用 10-100 大氣壓力的不活性氣體加壓。此程序稱為液體密封切克勞斯基法（LEC），是矽晶元製程中柴可拉斯基法的變形。



相關條目

相關材料


* 砷化鎵

* 氮化鎵

* 磷化銦

合金


* 磷化鋁銦鎵

* 磷化銦鎵

* 磷砷化銦



外部連結


* Ioffe NSM data archive （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
銻化鎵為半導體材料之一，其中分子裡包含了銻和鎵，屬於 III-V 族，其能隙為 0.726ev，晶格常數是 0.61 nm。銻化鎵通常可以用來做紅外檢測器、紅外發光二極體、電晶體、雷射二極體等用具。



參見


* 銻化鋁

* 碘化銻



參考文獻


* NSM （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* National Compound Semiconductor Roadmap
二鎵化五鎂是一種金屬間化合物，化學式為 Mg5Ga2，是鎂的鎵化物之一。它可由鎵和鎂在保護氣存在下反應製得。

它是一些化合物的晶體結構原型，屬於 Mg5Ga2 結構的化合物有 Tl2Mg5、Mn2Ge5、Cu5As2 等。Na2Mg3Sn2 和 Na2Mg3Pb2 屬於 Mg5Ga2 修改結構。



參考文獻
氧化釓，化學式 Gd2O3。



性質

白色無味無定形粉末，不溶於水，溶於酸。露置於空氣中時易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質。



製備

以獨居石或混合稀土礦為原料，經萃取等純化步驟，製得釤釓混合稀土溶液。用草酸沉澱出草酸釓，經分離、烘乾、灼燒，製得氧化釓。

　
: ${\rm {\ Gd_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\rightarrow Gd_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$



用途

用作釔鋁和釔鐵石榴石摻入劑、醫療器械中的增感螢光材料、核反應爐控制材料、金屬釓的製取原料、制磁泡材料和光學稜鏡添加劑等。
二硒化鍺是一種無機化合物，化學式為 GeSe2。它可由鍺和硒按化學計量比反應，或硒化氫和四氯化鍺反應得到：

　
: ${\mathsf {Ge+2Se\ \xrightarrow {\ } GeSe_{2}}}$

　
: ${\mathsf {GeCl_{4}+2H_{2}Se\ \xrightarrow {\ } GeSe_{2}+4HCl}}$

它和硒、聯氨反應，可以得到黃色的 (N2H5)4Ge2Se6。

　
: ${\mathsf {2GeSe_{2}+2Se+5N_{2}H_{4}\ \xrightarrow {\ } (N_{2}H_{5})_{4}Ge_{2}Se_{6}+N_{2}}}$

它和硒化鉛、硒化鎵在高溫反應，可以得到 PbGa2GeSe6。



參考文獻
二碲化錸是一種無機化合物，化學式為 ReTe2，是錸的碲化物之一。它和混合碲化物 ReTeS、ReTeSe 一樣，是一種間接能隙半導體。



製備

二碲化錸可由碲粉和金屬錸粉末反應得到：

　
: Re + 2 Te → ReTe2



參考文獻
三硫化二銠是一種無機化合物，化學式為 Rh2S3。它可由銠和硫在高溫反應製得；也可由十六羰基六銠和硫粉在水或二甲苯中的溶劑熱反應製得。

它是一些化合物的晶體結構原型，屬於 Rh2S3 結構的化合物有 Rh2Se3、Ir2S3、高壓相 Sn2N2O 等。



參考文獻
二硒化鎢是分子式為 WSe2 的無機化合物，二硒化鎢有類似二硫化鉬的六角形結構，每一個鎢原子都和六個硒共價鍵結，是以三稜鏡的配位方式鍵結，每一個硒則是以角錐狀的組態和三個鎢鍵結。鎢和硒之間的鍵長為 2.526 Å，硒和硒之間的鍵長為 3.34 Å。各層之間是以凡得瓦力結合，二硒化鎢是在第六族金屬二硫屬化物中非常穩定的半導體。



製備

將鎢的薄片在高壓及高溫（超過 800 K）的硒蒸氣中加熱，利用濺射澱積技術可在薄片上形成正確元素比例的六角形結晶：

　
: W + 2 Se → WSe2



用途

過渡金屬二硫屬化物是二極體，可應用在太陽能電池的光電轉換設備中 WSe2 的帶隙為 1.35 eV，其溫度係數為 - 4.6E-4 eV/K.。 WSe2 的光電極在酸性和鹼性下都很穩定，因此可以用在光電化學電池中。機械剝離的 WSe2 單分子膜可以用在製造透明的光伏設備及超薄的 LED。

WSe2 單分子膜因為其性質和一般的二硒化鎢不同，也有科學家在進行相關研究。
二矽化釷是一種無機化合物，化學式為 ThSi2。它是釷的矽化物之一，其它矽化物還包括 Th3Si2、ThSi、Th3Si5、Th6Si11 等。



製備

二矽化釷於 1905 年由二氧化釷和矽在電弧中反應得到，1907 年，Otto Hönigschmid 由相應單質在液態鋁溶劑中於 1000 °C 反應得到。詳細的製備方法在 1942 年被 Georg Brauer 和 A. Mitius 報導。



性質及結構

二矽化釷是黑色固體，空間群 P6/mmm，於二硼化鋁同構。在 1300 °C，其晶型由六方轉為四方，空間群 I41/amd。



參考文獻
偏鋁酸鎂是一種無機化合物，化學式為 Mg (AlO2)2 或 MgAl2O4。它可在鎂、鋁共同還原金屬氧化物的時候產生，如：

　
: 4 Cr2O3 + 3 Mg + 6 Al → 8 Cr + 3 Mg(AlO2)2

偏鋁酸鎂在自然界中以尖晶石的形式存在。



化學性質

偏鋁酸鎂可以和過量的酸反應而溶解，如：

　
: Mg(AlO2)2 + 8 HCl → MgCl2 + 2 AlCl3 + 4 H2O



參考文獻
硒化鉍（Bi2Se3）是一種灰色粉末，它是一種半導體，為熱電材料。具有完美化學計量比的硒化鉍是半導體，帶寬為 0.3 eV，其硒空穴是電子授體，化學性質類似半金屬。在硒化鉍中，觀察到了拓撲保護表面態，它是現在科學研究的主題。



參見


* 熱電材料



參考文獻
二硫化亞鐵是一種無機化合物，化學式為 FeS2，在該化合物中，存在獨立的 S2 原子團，鐵為 + 2 價。它可以以對應的不同的晶體結構的形式存在，黃鐵礦型和白鐵礦型。



物理性質

二硫化亞鐵是一種半導體材料，禁帶寬度 Eg≈0.95eV，並且具有較高光吸收係數，但其光電轉化效率低。



化學性質

二硫化亞鐵在空氣中加熱被氧化：

　
: 4 FeS2 + 11 O2 — 高溫→ 2 Fe2O3 + 8 SO2

在真空中加熱至 600℃分解，放出硫蒸汽。

它和酸反應放出硫化氫。



製備

二硫化亞鐵可由草酸亞鐵和硫脲在抗壞血酸的存在下通過水熱反應得到。



用途

二硫化亞鐵可以用作 Li/FeS2 電池的電極材料，具有廉價易得、環境污染小、放電電壓高且平穩等優點。

FeS2 薄膜也能用於光電子及太陽能電池材料。

以 FeS2 成為為主的黃鐵礦礦石在工業上可用來煉鐵和製備硫酸。



參考文獻