zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
一硝基甲苯（英語：Mononitrotoluene， methylnitrobenzene 或 nitrotoluene (MNT 或 NT)）, 是三種化合物所形成的一類有機物，是一種甲苯的硝化物，或者可以說是硝基苯的甲基化物。它的化學式是 C6H4(CH3)(NO2).

甲基和硝基的相對位置可以不同，因此一硝基甲苯有三種同分異構體。


* _鄰_- 一硝基甲苯 (ONT)，又稱為_o_- 硝基甲苯, 或 2 - 硝基甲苯。是一種淡黃色液體，有苦杏仁氣味，沒有吸濕性和腐蝕性。

* _間_- 一硝基甲苯 (MNT)，又稱為 _m_- 硝基甲苯, 或 3 - 硝基甲苯。是一種黃綠色的液體，具有微弱的香味。

* _對_- 一硝基甲苯 (PNT)，又稱為_p_- 硝基甲苯, 或 4 - 硝基甲苯。是一種淺黃色物質，能形成菱形的晶體，並有幾分令人愉快的，特有的苦杏仁氣味。它幾乎不溶於水。

一硝基甲苯是顏料，抗氧化劑，農業化學品，感光化學品生產的重要原料。

_鄰_- 一硝基甲苯和_對_- 一硝基甲苯也能被用作爆炸品檢測的示蹤劑。



參見


* 甲苯

* 二硝基甲苯 (DNT)

* 三硝基甲苯 (TNT)

* 硝基苯
硝基苯乙烯是苯乙烯的一個氫原子被硝基取代而成的化合物，化學式 C 
8H 
7NO 
2，可以指：


* 2 - 硝基苯乙烯

* 3 - 硝基苯乙烯

* 4 - 硝基苯乙烯

* α- 硝基苯乙烯

* β- 硝基苯乙烯
硝基苯甲酸（化學式：C7H5NO4，分子量：167.12）可以指：


* 2 - 硝基苯甲酸（鄰硝基苯甲酸）

* 3 - 硝基苯甲酸（間硝基苯甲酸）

* 4 - 硝基苯甲酸（對硝基苯甲酸）
硝基苯甲醛（化學式：C7H5NO3）可以指以下三種同分異構體：


* 2 - 硝基苯甲醛

* 3 - 硝基苯甲醛

* 4 - 硝基苯甲醛
硝基苯胺是化學式為 C6H6N2O2 的一類同分異構體，可以指：


* 2 - 硝基苯胺，又稱鄰硝基苯胺

* 3 - 硝基苯胺，又稱間硝基苯胺

* 4 - 硝基苯胺，又稱對硝基苯胺
硝基苯酚是化學式為 C6H5NO3 的一類同分異構體，可以指：


* 2 - 硝基苯酚，又稱鄰硝基苯酚

* 3 - 硝基苯酚，又稱間硝基苯酚

* 4 - 硝基苯酚，又稱對硝基苯酚
硝爾庫勒是一個位於中國新疆克孜勒蘇州阿圖什市哈拉峻鄉的鹽湖，屬於蒙新高原鹽湖區，面積約為 52.96 平方千米，平均水深 1.2 米，湖水中富含芒硝。



參考資料



外部連結


* 硝爾庫勒的衛星遙感照片
硝爾庫勒湖是一個位於中國新疆維吾爾族自治區民豐縣的湖泊，面積約為 33 平方千米。
硝庫勒湖是一個位於中國新疆維吾爾自治區和田地區的鹽湖，面積約為 7.33 平方千米，屬於蒙新高原區。它的一級流域為內流區諸河，二級流域為藏北內流區。



參考資料



外部連結


* 硝庫勒湖的衛星遙感照片
硝庫爾是一個位於中國新疆維吾爾族自治區若羌縣的湖泊，面積約為 13 平方千米。
硝普鈉（英語：Sodium nitroprusside）簡稱 SNP，又稱亞硝基鐵氰化鈉（Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑，可以用來降低血壓。可於高血壓急症時用作降血壓藥，並可用於某些心臟衰竭的治療，也可以用於減少手術中流血，本品經靜脈注射給藥，藥效通常馬上作用，並可維持約 10 分鐘。

常見的副作用包括低血壓及氰化物中毒，而其他較嚴重的副作用則有正鐵血紅蛋白血症等。一般而言妊娠期間不建議使用。此外也不建議連續以高劑量施打超過 10 分鐘以上

硝普鈉早在 1850 年就已被合成出來，並於 1928 年發現可用於醫治病患。本品列名於世界衛生組織標準藥物清單之中，為基礎醫療系統中最有效且安全的必備藥物之一。在美國，單次療程劑量花費不到 25 美元。



製取

由三水合亞鐵氰化鉀與亞硝酸鈉和硫酸反應後，再分別加硫酸銅和碳酸氫鈉而得。

硝普鹽是化學中已知已久的化合物，它是硝酸與 [Fe (CN)6]4− 或 [Fe (CN)6]3− 發生反應時的產物：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}$ ${\rm {\ +NH_{4}^{+}}}$

Fe (Ⅱ) 鹽與氰化鉀和亞硝酸鈉反應也可以得到硝普鹽：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}$

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}$



性質

硝普鈉一般以二水合物（Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O）的形式出售，它是鮮紅色無臭無味的固體或結晶，易溶於水，微溶於醇，其中含有 [Fe (CN)5NO]2− 陰離子，即一個鐵原子與五個氰基和一個直線型的亞硝基相配位形成的八面體型配離子。它屬於 [Fe (CN)5L]2− 類型，是亞鐵氰化物（[Fe (CN)6]4−）或鐵氰化物（[Fe (CN)6]3−）的取代產物，化學性質相當豐富。

該紅色鈉鹽是反磁性的， $\ \nu $ (N－O) 頻率出現在 1944cm−1 處，因此這個化合物應該含有 FeⅡ 和 NO+。陰離子中的鐵原子位於四個 (－CN) 形成的平面上方約 20pm 處，因此是變形八面體型，Fe－C 距離 190±5pm，Fe－N 距離 163±2pm。硝普鹽溶液和單晶的電子光譜也被研究過，並為它提出了分子軌道能級圖，在其中的一個 π\*NO 能級把 _e_g 和 _t_2g 能級分隔開了。雖然 Fe (Ⅱ) 對 CN−的反饋程度很小，但 Fe (Ⅱ) 對 NO+ 的反饋卻認為是程度很大的。穆斯堡爾譜學研究表明在鐵核上有很高的 _s_ 電子密度，由此可以認為強的 π 成鍵體系使鐵的 _t_2g 電子離域了。

硝普鈉二水合物的晶體結構為：

固體對光敏感，易分解產生氰化物。水溶液不穩定，容易分解從褐色變為藍色。加鹼金屬氫氧化物（如氫氧化鉀）時沉澱出氫氧化鐵，生成黃血鹽和硝酸鈉。

硝普鹽與鹼反應生成 [Fe (CN)5NO2]4− 離子，與氨反應生成 [Fe (CN)5(NH3)]4−，後者中的鐵為 +Ⅰ 氧化態。

用硫酸沉澱硝普酸鋇鹽中的鋇離子時，可以得到不穩定的硝普酸 H2[Fe(CN)5NO] 微小片晶。

除用作藥物之外，硝普鈉也用作化學試劑，供測定醛酮、胺、鹼金屬硫化物、鋅、二氧化硫等，以及用於色譜分析中。


* 硝普鈉與醛酮的反應稱為 Legal 試驗，由 E. Legal 於 1883 年發現，發生在硝普鈉、α- 碳可烯醇化的醛／酮以及氫氧化鈉之間，產物為紅色，機理 見此。

* 硝普鈉與胺的反應稱為 Rimini 試驗，由 E. Rimini 於 1898 年發現，發生在硝普鈉和 C1－C4 的一級胺、二乙胺或二戊胺之間。與一級胺的反應產生紅色化合物，最低檢出限量為 50μg；與二級胺的反應則生成藍色化合物。

* 硝普鈉也可以與有機硫化物、二硫化物或硫醇作用生成紅色產物，這個反應稱為 Lassaigne 試驗，最低檢出限量為 50μg。

* 硝普鈉遇到硫離子（S2−）變為紫色的反應稱為 Gmelin 反應，如果用乙醇，還可以分離出紫色固體 Na4[Fe(CN)5N (=O)-S]。一般認為這是一個兩步反應，首先是 HS− 加到氮原子上，然後發生－SH 基團的去質子化。

* 硝普鈉與亞硫酸鹽作用產生深紅色溶液的反應稱為 Bodeker 反應，原理是生成了 [Fe (CN)5N(O)SO3]4− 離子。



作用機制

亞硝基配體為其中的活性部分。硝普鈉一般通過靜脈滴注形式給藥，在進入血液以後，它便釋放出信使分子一氧化氮，一氧化氮能夠鬆弛小動脈與靜脈血管平滑肌，降低血壓，降低左右心室的前負荷，從而減少左心室的容量及壓力。

硝普鈉在體內也會迅速代謝為有毒的氰化物，而氰化物又可在肝中與供硫化合物（如硫代硫酸鹽）被硫氰酸生成酶代謝為硫氰酸鹽，或與正鐵血紅蛋白反應生成氰化正鐵血紅蛋白。硫氰酸鹽可被腎臟代謝，排泄半衰期為數天。如果硫代硫酸鹽含量低，病人肝腎功能不全，或用藥超過 72 小時，氰化物或硫氰酸鹽可能發生積累，使病人出現氰化物和硫氰酸鹽中毒的跡象，因此靜滴時應當及時監控血漿中的硫氰化物濃度。

硝普鈉的不良反應有：頭痛、腹痛、精神不安、噁心、嘔吐、肌肉痙攣、出汗、皮疹、眩暈、發熱等。還可導致氰化物中毒和硫氰酸鹽中毒 —— 高鐵血紅蛋白血症、代謝性酸中毒、甲狀腺功能衰退和靜脈炎。



參見


* 陸森紅鹽

* 陸森黑鹽



參考資料

1. 謝高陽，俞練民，劉本耀（1998 年 10 月）．《無機化學叢書》第九卷 錳分族鐵系鉑系．北京：科學出版社．頁 209－210．書號 03-004619-6．



外部連結
硝水母科（學名：_Mastigiidae_）為根口水母目的一科動物。



屬


* 硝水母屬 _Mastigias_

* _Mastigietta_

* _Phyllorhiza_

* _Versuriga_：可能屬於 Versurigidae 科。



參考文獻
硝河，是中國長江流域的一條河流，匯入牛欄江，屬於金沙江水系。河長 106 千米，流域面積 1457 平方千米，年均流量 13 立方米每秒。自然落差 1063 米。水能理論蘊藏量 7 萬千瓦。



參考文獻
硝河鄉，是中華人民共和國寧夏回族自治區固原市西吉縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。



行政區劃

硝河鄉下轄以下地區：

硝河村、​隆堡村、​郎岔村、​范灣村、​紅泉村、​關莊村、​高塬村、​蘇家溝村、​新莊村、​馬昌村、​民聯村和墳灣村。
硝河古城址，位於寧夏回族自治區固原市西吉縣硝河鄉老城村，是中華人民共和國寧夏回族自治區文物保護單位之一。

2005 年 9 月 15 日，授予寧夏回族自治區文物保護單位，是一座古遺址。



參考
硝泡子也作巴嘎額吉（蒙古語：ᠪᠠᠭ᠎ᠠ 
ᠡᠵᠢ，西里爾字母：бага ээж）是一個位於中國內蒙古自治區錫林郭勒盟東烏珠穆沁旗額吉淖爾鎮境內的內流鹽湖，位於額吉淖爾鎮政府駐地東北約 36 千米，湖面海拔 840 米，面積 5.0 平方千米，平均水深 0.1 米。

在 2021 年東烏旗人民政府公布的主要河湖管理範圍中，硝泡子管理範圍面積 10.87 平方千米，劃界長度為 15.68 千米。在同年公布的三級河湖長名單中，硝泡子湖長為額吉淖爾鎮副鎮長，嘎查級湖長為哈日阿圖嘎查嘎查長。
硝甲西泮（Nimetazepam），又譯硝甲氮平，其作用為中樞神經抑制劑。俗稱一粒眠（Erimine），屬中華民國三級管制性藥品，又稱「紅豆」、「五仔」、「K 它命 5 號」、「Give me Five」。



適應症

臨床醫學上，主要用來治療焦慮、失眠、酒精戒斷、肌肉緊縮等症狀。



物質濫用

使用超過四星期，將產生藥物依賴性、耐藥性，且對人類記憶力與注意力形成障礙。若與其他藥物或酒精一併服用，危害性增高。嚴重者死亡。



參考文獻



相關條目


* 毒品

* 管制藥物



外部連結


* 毒品危害防制條例（臺灣法律） 修正 / 公佈 NOV-05-2010 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 附表三第三級毒品 / 毒品危害防制條例（臺灣法律） 修正 / 公佈 NOV-05-2010

* 中華民國行政院 民國 105 年 3 月 26 日院臺衛字第 1040014011 號公告。管制藥品分級及品項 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝石戰鬥是第一次國共內戰中前期一場主要戰役，於 1933 年 10 月 14 日發生在江西黎川。交戰一方為中華民國國民革命軍，另一方則為中華蘇維埃共和國中國工農紅軍。該戰役是國軍第五次圍攻共軍的行動之一。最終國軍戰勝並攻佔該據點，共軍往西撤退。



參考文獻


* 中華民國國防大學編，《中國現代軍事史主要戰役表》
硝羥喹啉（英語：Nitroxoline，全稱 5 - 硝基 - 8 - 羥基喹啉，8-Hydroxy-5-nitroquinoline）是一種 8 - 羥基喹啉衍生物類抗生素，分子式 C9H6N2O3，在歐洲使用超過五十年，已經證明在對抗生物薄膜感染方面非常有效。



參考文獻
硝胺（Nitroamine、_N_- 硝基胺）是一類含氮有機化合物，由胺基連上一個硝基而成，通式為 R2N-NO2。很多炸藥都含有硝胺的結構，例如奧克托今、黑索金和特屈兒。

受硝基的吸電子效應影響，硝胺的另一個氮原子並不具有鹼性，並且它與一個氫相連時（R-NH-NO2），形成的化合物反而為弱酸（pKa = ~5.6）。



參見


* 硝醯胺是當兩個 R 都是氫原子時，形成的化合物

* 亞硝胺，R2N-N=O

* 硝基化合物，R-NO2
硝蟲噻𠯤（英語：Nithiazine）是一種硝基亞甲基類新菸鹼殺蟲劑。它已被農藥行動網絡列入「有害化學用品」。它對皮膚和眼睛有刺激性，在哺乳動物中有中等毒性。

硝蟲噻𠯤沒有乙醯膽鹼酯酶抑制劑作用。



參考文獻
硝酮（Nitrone）是亞胺的 _N_- 氧化物，通式 R1R2C=NR3+O−，其中 R3 不為氫。



化學性質

硝酮是 1,3 - 偶極體，可發生 1,3 - 偶極環加成反應。它與烯烴發生環加成得到異噁唑啉環系：

 

 

這類反應的一個典型例子是 Baylis-Hillman 加成物與 _C_- 苯基 -_N_- 甲基硝酮（R1 = 苯基，R2 = 氫，R3 = 甲基）加成為異噁唑啉的反應。

硝酮也可與末端炔烴在銅鹽存在下反應生成 β- 內醯胺，即 Kinugasa 反應。 例如：

 

 

上述反應中，第一步為硝酮與原位生成的炔化亞銅的環加成反應，產生異噁唑啉；第二步為異噁唑啉重排為四元的 β- 內醯胺。
硝鎓離子是一種鎓離子，化學式為 NO2+。



形成與製備

由一個二氧化氮分子被氧化所形成。氮 - 氧間為雙鍵。

實驗室常用製備方式：使硫酸及硝酸反應，產生 2 個硫酸氫根，一個硝鎓離子及一個水合氫離子，化學式:

2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4−+ NO2+ + H3O+



反應

硝鎓離子在芳香化合物的硝化反應起了一重要作用。

　
: :

第一步為硝鎓離子的形成。

於第二步是硝鎓離子和芳香環的反應。硝鎓離子上的氮帶正電荷，是個親電試劑，被芳香環上的 π 電子吸引住。於是，芳香環上的 π 電子進攻硝鎓離子的氮。進攻之後會生成一個陽離子中間體，又稱 σ 配合物。之後，芳香環失去氫，重新生成芳香環，反應完成。



參見


* 離子

* 鎓化合物
硝醯氯是一種無機化合物，是一種無色氣體，化學式 NO2Cl。



製備

在工業中，硝醯氯是通過氯氣和硝酸銀化合而成：

　
: : ${\mathsf {2AgNO_{3}+2Cl_{2}\rightarrow 2NO_{2}Cl+2AgCl+O_{2}}}$

或硝酸銀和三氯氧磷反應：

　
: : ${\mathsf {3AgNO_{3}+POCl_{3}\rightarrow 3NO_{2}Cl+Ag_{3}PO_{4}}}$

它有可以由五氧化二氮和氯化氫或氯化物反應而成。此反應在地球大氣中存在。



參考資料



外部連結


* ЭСБЕ/Хлористый нитрил

* Нитрония хлорид: химические и физические свойства （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



擴展閱讀


* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000. ISBN 5-7245-1163-0 （俄語）.

* Химическая энциклопедия 3. М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1992. ISBN 5-82270-039-8 （俄語）.

* Справочник химика 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971 （俄語）.
硝酸乙酯是硝酸的乙醇酯，其具有分子式 C2H5NO3 。它是一種無色、易揮發、易爆和高度易燃的液體。用於有機合成的反應物，也用作製備某些藥物、染料和香料的中間體。 

硝酸乙酯存在於大氣中，它可以與其他氣體反應形成煙霧。最初被認為是主要由化石燃料的燃燒形成的一種污染物。然而，最近對海水樣本的分析表明，在冷水從深海上升的地方，水中充滿了硝酸酯，而推測此化合物可能是自然存在合成的。 



製備方式

硝酸乙酯是由在 -10 ℃的乙醇中通氣硝醯氟而來的 。 此反應有被詳細研究。 

硝酸乙酯也可以通過用發煙硝酸或濃硫酸和硝酸的混合物硝化乙醇來製備，然而通過蒸餾進一步純化有爆炸的風險。
硝酸亞鉻是一種無機化合物，化學式為 Cr (NO3)2。



製備

硝酸亞鉻可由六羰基鉻和五氧化二氮的四氯化碳溶液反應得到：

　
: Cr(CO)6 + 3 N2O5 → Cr(NO3)2↓ + 6 CO↑ + 3 NO2↑

如果以四氧化二氮為原料，則會產生難以分離的 Cr (NO3)3·N2O4。



參考文獻
硝酸雙氧釩是一種無機化合物，化學式為 VO2NO3，是釩形成的硝酸鹽之一。



製備及性質

硝酸雙氧釩可以通過在乙腈中，通過四氧化二氮與金屬釩的反應得到。它在 350 °C 分解為五氧化二氮和五氧化二釩。
硝酸四氨合鉑是一種配合物，化學式為 [Pt (NH3)4](NO3)2，為強氧化劑。



化學性質

硝酸四氨合鉑受熱發生強烈放熱的分解反應。在氦中的分解溫度為 260℃，在氫中的為 190℃，分解產物均為鉑：

　
: [Pt(NH3)4](NO3)2 → Pt + 3 N2 + 6 H2O



參考文獻
硝酸四氨合銅（縮寫：TACN）是一種無機化合物，化學式為 [Cu (NH3)4](NO3)2。該化合物加熱至 257℃左右爆炸，產物是氧化銅。



製備

硝酸四氨合銅可由硝酸銅和氨水的反應製備：

　
: Cu(NO3)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2

該反應為放熱反應。硝酸四氨合銅易風化，因此最好使用乾燥皿乾燥。



化學性質

硝酸四氨合銅可以和酸反應：

　
: [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 4 NH4NO3



參考文獻
硝酸異山梨酯（英語：ISDN, Isosorbide dinitrate），是一種硝酸類血管擴張劑，用於治療心絞痛，充血性心力衰竭和食管痙攣。

硝酸異山梨酯被列入了世界衛生組織基本藥物標準清單，是最重要的基本健康藥物之一。



引用

Template:Nitric oxide signaling modulators
硝酸氙是一種使二氟化氙與無水硝酸反應製得的過渡化合物。 儘管二硝酸氙 (Xe (NO3)2) 尚未被分離，它的一硝酸鹽：硝酸氟化氙(XeFNO3) 已經進行了研究。



製備

嘗試生產二硝酸氙的方法： 

XeF2 + 2HNO3 → Xe(NO3)2 + 2HF

這個反應取得了紅棕色的固體，在 23 °C 下變藍，持續很短時間，然後猛烈分解。

這個分解反應是：

　
: Xe(NO3)2 → Xe + O2NOONO2 (不穩定的氮過氧化物)

但是，確實存在混合硝酸鹽 FXeONO2。 這個化合物被稱為一硝酸氟化氙 或氟硝酸化氙。
硝酸氟是一種很不穩定含氧酸鹵素衍生物，化學式為 FNO 
3。它對衝擊敏感。由於它很不穩定，因此一般用硝酸氯來製備。它的分解方程式為：

　
: ${\rm {\ FONO_{2}\rightarrow F+ONO_{2}}}$



製備

硝酸氟可以由氟氣和硝酸或鹼金屬硝酸鹽反應而成。



參考資料



擴展閱讀


* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
硝酸氧鋯是一種無機化合物，化學式為 ZrO (NO3)2。硝酸氧鋯可以用於製備二氧化鋯和其它含鋯化合物。



製備

硝酸氧鋯的無水物可由四碘化鋯和四氧化二氮在四氯化碳中於室溫反應得到。水合物可由硝酸作用於鋯或其化合物得到。



參考文獻



拓展閱讀


* Chauvenet, E.; Nicolle, L. Basic nitrates of zirconyl. _Compt. rend._, 1918. 166: 821-4

* Chauvenet, E.; Nicolle, L. Neutral nitrate of zirconyl. _Compt. rend._, 1918. 166: 781-3
硝酸汞（化學式：Hg (NO3)2）是一種主要用於實驗室的化學試劑。



性質

硝酸汞是無色或白色透明結晶或白色粉末，有較強的潮解性。劇毒。易溶於水、稀硝酸、丙酮，難溶於乙醇。有半水和一水兩種水合物，其中以半水合物最為常見。半水合物加熱時脫水生成鹼式鹽 Hg3O2(NO3)2，緩緩加熱時生成氧化汞，強熱時則生成汞、二氧化氮和氧氣。

在溶液中硝酸汞幾乎完全以未離解分子的形式存在，在水中迅速發生水解，生成 Hg3O2(NO3)2·2H2O 的沉澱。在 Hg2+-NO3− 的水溶液體系中，lg K1 約為 0.3，同時存在 Hg (NO3)3− 和 Hg (NO3)42−。乙醇溶液中，硝酸汞與 NMe4NO3 反應得到固態的 (NMe4)2[Hg(NO3)4]，其中的汞為八配位，四個 NO3− 均以雙牙基的方式與汞進行配位。

將銅絲放置於硝酸汞的溶液中，會發生置換，生成藍色的硝酸銅溶液和金屬汞。雖說銅的金屬活動性排在氫之後，但和硝酸汞反應的時候仍會產生少量黃色氧化汞沉澱。



製備

由濃硝酸和金屬汞生成，副產物是一氧化氮或二氧化氮，副產物的種類視硝酸的濃度而不同。根據不同條件可從硝酸汞溶液中得到含半分子水或一分子水的水合物。

無水硝酸汞可通過氧化汞和四氧化二氮的反應製取。首先生成加合物 Hg (NO3)2·N2O4，然後在真空中稍加熱脫去 N2O4 即得到無水硝酸汞。



用途

用作化學分析試劑，用於有機合成及藥品和雷汞的製造。



參見


* 硫酸汞、氯化汞

* 硝酸亞汞

* 硝酸鋅、硝酸鎘



參考資料


* 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平．《無機化學叢書》第六卷 鹵素、銅分族、鋅分族．北京：科學出版社，1998 年．頁 848．書號 03-003647-6．
硝酸甘油又被稱作三硝基甘油酯，臨床上可以用來治療心臟衰竭、高血壓，也被用來處理及預防心絞痛，這包括因心肌梗死、服用古柯鹼或其他原因造成的心臟供血不足產生的心絞痛。硝酸甘油的使用方式包括口服、含在舌下經口腔黏膜吸收、塗佈在皮膚、或是經由靜脈注射給藥。

硝酸甘油常見的副作用包括頭痛以及低血壓，硝酸甘油引起的低血壓可能十分嚴重，因此特別值得注意。目前尚不清楚在懷孕期間是否能安全的使用硝酸甘油而不影響胎兒。由於藥物交互作用可能造成嚴重的低血壓，硝酸甘油不可與西地那非或其他第五型磷酸二酯酶抑制劑同時使用。硝酸甘油在分類上屬於硝基血管擴張劑，雖然它的作用機制還不清楚，但一般認為它的作用主要是使血管舒張。

關於硝酸甘油的記載可以上溯至 1846 年，而其用於醫療的紀錄則在稍後的 1878 年就已出現。硝酸甘油被世界衛生組織列在基本藥物標準清單中，被列入這個清單中的藥物公認是醫療系統必要的藥物當中最有效且安全的。2014 年時口服硝酸甘油在開發中國家的批發價格是每劑 0.06 到 0.22 美元，在中國大陸，2019 年時，硝酸甘油因原材料硝酸短缺，致使藥物漲價 10 倍。藥用硝酸甘油與可作為爆裂物使用的硝酸甘油的化學成分相同，但藥用硝酸甘油經過稀釋，而稀釋後的硝酸甘油不會爆炸。



參考資料



延伸閱讀


* Ferreira, Julio C.B. & Mochly-Rosen, Daria. Nitroglycerin Use in Myocardial Infarction Patients: Risks and Benefits (review). Circulation Journal. 2012, 76 (1): 15–21 [March 30, 2017]. PMC 3527093 . PMID 22040938. doi:10.1253/circj.cj-11-1133.

* Lundberg, Jon O.; Weitzberg, Eddie & Gladwin, Mark T. The Nitrate-Nitrite-Nitric Oxide Pathway in Physiology and Therapeutics (review). Nature Reviews Drug Discovery. 2008, 7 (2): 156–167 [March 30, 2017]. ISSN 1474-1776. doi:10.1038/nrd2466. （原始內容存檔於 2011-08-28）.  含有連結內容需訂閱查看的頁面 (link)

* Marsh N, Marsh A. A short history of nitroglycerine and nitric oxide in pharmacology and physiology. Clin Exp Pharmacol Physiol. 2000, 27 (4): 313–9. PMID 10779131. doi:10.1046/j.1440-1681.2000.03240.x.
硝酸鹽礦物，指含有硝酸鹽的礦物，例如硝石、硝酸鎂、硝酸鈣、硝酸鋇等。硝石的主要成份為硝酸鉀；智利硝石的主要成分則為硝酸鈉，可以用於製造硝酸；智利硝石中還含有少量的碘酸鈉，可提純作為陸地上獲得的重要碘源。
硝酸鹽還原菌屬（學名：Nitratireductor）是根瘤菌科下的一個屬。



下屬物種

本屬包括以下物種：


* 潮灘硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aestuarii_ Ou et al., 2017

* 亞歷山大藻硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor alexandrii_ Jiang _et al._ 2020

* 水研處硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aquibiodomus_ Labbé et al., 2004

* 海水硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aquimarinus_ Jang et al., 2011

* 玄武岩硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor basaltis_ Kim et al., 2009

* 印度洋硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor indicus_ Lai et al., 2011

* 金榮海岸硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor kimnyeongensis_ Kang et al., 2009

* 鹽湖硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor lacus_ Yu et al., 2016

* 紅樹林硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor mangrovi_

* 太平洋硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor pacificus_ Lai et al., 2011

* _Nitratireductor rhodophyticola_ Kim _et al._ 2022



參考文獻
硝酸鹽還原酶（英語：Nitrate reductase，EC 1.7.1.3）是將硝酸鹽（NO− 
3）還原成亞硝酸鹽（NO− 
2）的一種含鉬輔因子的酶。
硝酸還原酶存在於細胞質當中，是一種可溶性的鉬黃素蛋白，由黃素腺嘌呤二核苷酸（FAD）、血紅素和鉬複合物組成。
1957 年，吳湘鈺和湯佩松老先生首次證明硝酸還原酶是一種誘導酶。



參考文獻



外部連結


* Template:UMichOPM

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Nitrate+reductases_
硝酸胍是胍的硝酸鹽，化學式為 [C (NH2)3]NO3，無色且可溶於水。它可用作氣體發生器和固體火箭推進劑，作為高能燃料而大規模生產。



製備與性質

儘管硝酸胍可以由硝酸和胍的中和反應製備，但工業上，是通過雙氰胺（或其鈣鹽）和硝酸銨的反應得到的。

它已被用作模型飛機的 Jetex 引擎中的單組元推進劑。硝酸胍是受歡迎的材料，因為它具有高氣體輸出和低火焰溫度。它具有 177 秒（1.7kN・s/kg）的相對高的單組元推進劑比沖



安全

硝酸胍屬於危險品，具有氧化性且可以爆炸。它對眼睛、皮膚有害，吸入有害。



參考文獻



注釋



拓展連結


* Jetex: Propellants

* PhysChem: Guanidine Nitrate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） MSDS
硝酸脲是尿素形成的硝酸鹽，化學式為 CH5N3O4，是一種含能材料。



製備

硝酸脲可由硝酸和尿素的反應製得。

　
: (NH2)2CO (aq) + HNO3 (aq) → (NH2)2COHNO3 (s)



參考文獻



拓展閱讀


* Almog J, Burda G, Shloosh Y, Abramovich-Bar S, Wolf E, Tamiri T. Recovery and detection of urea nitrate in traces. J. Forensic Sci. November 2007, 52 (6): 1284–90. PMID 17868267. doi:10.1111/j.1556-4029.2007.00551.x.

* Mr.X. Improvised Urea Nitrate. aware eZine Gamma. July 2008. （原始內容存檔於 2008-09-20）.
過氧醯基硝酸鹽（Peroxyacetyl Nitrates；PANs 或 Acyl peroxy nitrates；APNs），是洛杉磯型煙霧（光化學煙霧）中的主要二次污染成分之一。它不是由人類活動或是自然活動所產生的直接排放物，而是在光的參與下，乙（某）醛與氫氧自由基通過氧氣生成過氧乙（某）醯基，再與二氧化氮反應製得。它不僅是光化學煙霧中刺激眼睛的主要有害物，而且是造成皮膚癌的可能致變劑，還是植物的毒劑。事實上，正是對光化學污染條件下洛杉磯聖蓋博谷中農作物病變的研究直接導致了這種「新型」化合物的發現。



特性

PAN 在大氣中的解離主要有光解和熱解兩種機制，在室溫條件下，PAN 的壽命大約幾個小時。但是在零度左右，熱解的反應速率會降低幾個數量級。正因為這個特性，在特定的氣象條件下，在對流層底部產生的 PAN 一旦被傳輸到溫度比較低的對流層上部，它的壽命就可以達到幾個月之久。所以，PAN 事實上是 NOx 的有效載體，能被遠距離傳輸，在遠離污染源的地方重新回到地面的時候被熱解，產生 PA 自由基和 NO2, 影響當地對流層臭氧的平衡。

和臭氧一樣，PAN 的產生受揮發性有機化合物（VOC）和 NOx 化學的控制。對於不同的 VOC，會產生不同的硝酸鹽產物。這些不同的產物的相對分布，為研究對流層臭氧的產生機制，提供了線索。



參見


* 一氧化氮

* 二氧化氮

* 臭氧

* 揮發性有機化合物



參考文獻
硝酸鐵、硝酸鐵 (III) 是鐵 (III) 的硝酸鹽，化學式為 Fe (NO3)3·9H2O，相對分子質量為 403.99。它是無色至暗紫色的潮解性晶體，可通過鐵或氧化鐵與硝酸反應製備。

硝酸鐵催化鈉的液氨溶液反應生成氨基鈉：

　
: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2

與硝酸銅類似，承載到粘土上的硝酸鐵是有機合成中有用的氧化劑，可氧化醇為醛，硫醇至二硫化物。

寶石商和金屬工用硝酸鐵來安全蝕刻銀及銀合金材料。
硝酸銨鈣（別名硝酸鈣銨），是一種在無機肥料中廣泛使用的材料。 在全世界氮肥使用量中占 4%。



生產

硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法，其中一種是將碳酸鈣和硝酸銨混合製成。。另一種製法是水中進行的的，依然是將硝酸鈣和硝酸銨進行混合物，然後結晶出硝酸銨鈣的水合復鹽: 5Ca (NO3)2•NH4NO3•10H2O. 同硝酸銨不同，硝酸銨鈣沒有被美國運輸部列為氧化劑。 

硝酸銨鈣的消費量在 1973/74 年為 354 萬噸，1983/84 年為 445 萬噸，1993/94 年為 358 萬噸。
 硝酸銨鈣的產量占 2003 年世界氨產量的 3%。



物理特性和化學特性

硝酸銨鈣易潮解。在水中溶解吸熱，因此有時被用作製作冰袋的成分。



用途

硝酸銨鈣大多用作肥料。製成的肥料可以含有高達 8% 的鈣和 21-27% 的氮。。常用於酸性土壤，因為它和許多普通氮肥相比更少程度的酸化土壤。在禁止使用硝酸銨的地方，它也被用來代替硝酸銨。

硝酸銨鈣在一些速凍包裝中被用作硝酸銨的替代品。

硝酸銨鈣已被用於製作簡易炸藥。但硝酸銨鈣不能直接用於爆炸，而是先將其轉化成硝酸銨。超過 85% 用於對付駐阿富汗美軍的簡易爆炸裝置含有自製炸藥，其中約 70% 是由硝酸銨鈣衍生的硝酸銨製成的。」
在武裝分子使用的炸藥的相關信息傳出後，硝酸銨鈣和其他肥料被禁止在阿富汗使用。而由於這些禁令，氯酸鉀 - 火柴的主要成分現在已經超過化肥，成為叛亂分子的首選炸藥。



參考
硝酸高鈷，化學式 Co (NO3)3，是綠色吸濕性固體。



製備

由五氧化二氮（硝酸酐）和氟化鈷反應得到，也可通過電解氧化法製備。



性質

硝酸高鈷是易揮發的固體，並且可以和某些有機溶劑劇烈反應。



儲存

硝酸高鈷在儲存的時候需要保持乾燥、陰涼，並在暗處保存。遠離可燃物。
硝酸鉕是一種無機化合物，化學式為 Pm (NO3)3，具有放射性，可溶於水。



製備

硝酸鉕可由氧化鉕和硝酸反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HNO3 → 2 Pm(NO3)3 + 3H2O



安全

硝酸鉕可以經皮膚吸收，富集於肝臟和骨骼中。



參考文獻
硝酸鉻醯是一種無機化合物，化學式為 CrO2(NO3)2。它最初於 1954 年由 Schmiesser 和 Lutzow 製備出來。



製備

硝酸鉻醯可以由硝酸鈉和氟化鉻醯（CrO2F2）反應得到：

　
: 2 NaNO3 + 2 CrO2F2 → CrO2(NO3)2 + Na2CrO2F4



性質

硝酸鉻醯受熱分解，生成三氧化鉻和五氧化二氮，五氧化二氮可以進一步分解：

　
: CrO2(NO3)2 → CrO3 + N2O5



參考文獻



拓展閱讀


* Marsden, Colin J.; _et al_. Molecular structure of chromyl nitrate (CrO2(NO3)​2) in the gas phase: a novel form of coordination for chromium?. Inorganic Chemistry, 1991. 30(25). DOI:10.1021/ic00025a016
硝酸鋱是一種無機化合物，化學式為 Tb (NO3)3。



製備

硝酸鋱可以將三氧化二鋱、氫氧化鋱或碳酸鋱溶於硝酸得到：

　
: Tb2O3 + 6 HNO3 → 2 Tb(NO3)3 + 3 H2O

　
: Tb(OH)3 + 3 HNO3 → Tb(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鋱，其中六水合物最常見。



化學性質

水合硝酸鋱受熱分解，產生 TbONO3，繼續加熱得到鋱的氧化物 (III,IV)。
硝酸鋦是鋦的硝酸鹽，化學式 Cm(NO 
3) 
3。



製備

硝酸鋦可以由二氧化鋦和硝酸反應而成。

它也可以由鋦和硝酸反應而成：

　
: : ${\mathsf {Cm+4HNO_{3}\ \xrightarrow {\ } Cm(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O}}$



性質

硝酸鋦是一種固體。它的水合物在 90 至 180 °C 下失去結晶水，而無水物在 400 °C 分解成二氧化鋦。



用處

硝酸鋦可以用來製備二氧化鋦。
硝酸錳是一種無機化合物，化學式 Mn (NO3)2，為無色固體或淺粉紅色結晶。其溶液為粉紅色。



性質

四水合硝酸錳是一種無色或玫瑰紅色單斜結晶，易溶於水並產生淡粉紅色的溶液（而硫酸錳溶液幾乎為無色），微溶於醇。工業品通常為含 61％和 70％的硝酸錳溶液。



製備

1、軟錳礦與煤粉焙燒產生一氧化錳，然後與硝酸反應，後經過濾、濃縮，得到硝酸錳溶液。

　
: ${\rm {\ MnO_{2}+C/CO\rightarrow MnO+CO/CO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MnO+2HNO_{3}\rightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

2、金屬錳與稀硝酸反應並經過淨化、過濾得到硝酸錳溶液。

　
: ${\rm {\ 3Mn+8HNO_{3}\rightarrow 3Mn(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}}$

3、由五氧化二氮和無水氯化錳反應，得到 Mn (NO3)2·N2O4，真空加熱到 90℃即可。



用途

用作製造二氧化錳的原料和中間體，以及金屬磷化劑和陶瓷著色劑。
硝酸鎳是鎳的硝酸鹽，化學式為 Ni (NO3)2，以六水合物 Ni (NO3)2·6H2O 最為常見。



性質

硝酸鎳是一種綠色單斜結晶，有吸潮性，在潮濕空氣中迅速潮解，在乾燥空氣中稍微風化。易溶於水、氨水、液氨、乙醇，微溶於丙酮，水溶液呈酸性。受熱時失去 4 個結晶水，溫度高於 110°C 時分解為鹼式鹽，繼續加熱則分解為棕黑色三氧化二鎳和綠色氧化亞鎳的混合物。有毒，有致癌性。與有機物接觸可引起燃燒和爆炸。



製備

1、由鎳板與濃硝酸發生反應，再經稀釋、調節酸度、靜置、過濾、濾液酸化、減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離得到成品。

　
: ${\rm {\ 3Ni+8HNO_{3}\rightarrow 3Ni(NO_{3})_{2}+4H_{2}O+2NO\uparrow }}$

2、由含鎳工業廢料酸溶、精製，沉澱出氫氧化鎳，再用稀硝酸溶解得到。



用途

用於電鍍鎳鉻合金製件，使製件鍍層細緻，也用於製造蓄電池和彩釉著色，以及用於製造其他鎳鹽和鎳催化劑。
硝酸鐿是一種無機化合物，化學式為 Yb (NO3)3。



製備

硝酸鐿可以將氧化鐿、氫氧化鐿或碳酸鐿溶於硝酸得到：

　
: Yb2O3 + 6 HNO3 → 2 Yb(NO3)3 + 3 H2O

　
: Yb(OH)3 + 3 HNO3 → Yb(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鐿，其中六水合物最常見。



化學性質

水合硝酸鐿受熱分解，產生 YbONO3，繼續加熱得到氧化鐿。
硫 - 碘循環（S-I 循環）是用於生產氫氣的三步熱化學循環。 S-I 循環由三個化學反應組成，其淨反應物是水，淨產物是氫和氧。 所有其他化學品都被回收利用。 S-I 過程需要有效的熱源。

 
目前日本正在研究基於硫 - 碘循環的制氫技術。

 
具體反應過程如圖：



參考文獻


* Paul M. Mathias and Lloyd C. Brown "Thermodynamics of the Sulfur-Iodine Cycle for Thermochemical Hydrogen Production", presented at the 68 th Annual Meeting of the Society of Chemical Engineers, Japan 23 March 2003.
硫代丙酮是一種有機硫化合物，化學式為 (CH3)2CS。硫代丙酮在低溫是橙色或棕色液體，在−20 °C 之上，它迅速轉化為聚合物和三聚物。



製備

硫代丙酮可以通過其三聚體 [(CH3)2CS]3 的裂化反應製得。該三聚體通過熱解烯丙基異丙基硫醚或通過在路易斯酸存在下用硫化氫處理丙酮來製備。三聚體生成硫酮的裂解溫度為 500–600 °C。

　
:



三聚硫代丙酮

三聚硫代丙酮是無色或白色的化合物，熔點為 24 °C，有著難聞的氣味。三聚體又名 1,1,3,3,5,5 - 六甲基三噻烷。



參考文獻



外部連結


* Thioacetone （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, NIST

* Trithioacetone, Aldrich
硫代亞硫酸（HS−S (=O)−OH）是一種硫的含氧酸，擁有低氧化態 (+1) 的硫。它可以被視為一氧化二硫的對應酸。 硫代亞硫酸可以由在室溫下反應硫化氫和二氧化硫而成。硫代亞硫酸分子縮合時不穩定，會與其自身反應。 

它在水中會分解成氧化硫烷或連多硫酸。

其它硫代亞硫酸的可能異構體有連二次硫酸，結構式 HOSSOH，是一種鏈狀分子；硫化次硫酸 (S=S (OH)2) ，是硫代亞硫酸的互變異構體，由巰基中的氫原子移動到氧原子那裡去而成。HOSSOH 有兩種構象異構，對稱性分別為 C1 和 C2。根據計算，硫代亞硫酸本身是最穩定的異構體。



反應

硫代亞硫酸可以由二氯化二硫的水解而成。

在鹼性條件下，硫代亞硫酸會迅速分解，形成硫化物，硫，亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽的混合物。在酸性條件下，它也會分解並形成硫化氫和二氧化硫。當中的一些反應會形成連五硫酸酯和其他聚硫酸酯。硫代亞硫酸與亞硫酸反應生成連四硫酸酯，並與硫代硫酸生成連六硫酸酯。



鹽

硫代亞硫酸的鹽被稱為硫代亞硫酸鹽。這個陰離子為 S=SO2− 
2。不過，它們都未被發現。



酯

對於 R2S2O2，有四種可能的異構體。它們可能有二價和四價硫：(RO)2S=S、ROSSOR、RS(O)2SR 和 RS (O) SOR。對於前兩個硫代亞硫酸酯，R 基團是等價的，不過後兩個的 R 基團不是等價的。一個簡單的硫代亞硫酸酯是硫代亞硫酸乙酯 (EtO)2S=S。它也被稱為二乙基硫代亞硫酸。它在 NMR 時標上為約 140℃的立體化學剛性，有點類似於二乙基亞碸。許多衍生物是由二醇製備的。從間 - 二苯乙二醇 (PhCH (OH)−CH (OH) Ph) 中，可以得到兩種異構體，而第三個異構體來自 _d_,_l_-PhCH(OH)−CH(OH)Ph。

簡單烷氧基的來源和二氯化二硫的反應形成沒有支鏈的 ROSSOR。它們與水不混溶，但溶於苯或四氯化碳。這些物質的硬性不如硫代亞硫酸酯。
硫代氫化鋁鋰是一種配位化合物，化學式為 LiAlHSH（或寫作 LiAlSH2）。



用途

硫代氫化鋁鋰可以用於製備硫代氨基甲酸酯。



參考文獻



拓展閱讀


* Charkin, D. O.; McKee, M. L.; Charkin, O. P. Ab initio study of isomerism, structure, and stability of complex salt molecules of oxo- and thiodihalo- and thiodihydroborates and -aluminates Li[X2MY] (M = B, Al; X = F, Cl, H; Y = O, S)（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 2000. 45(5): 833-842. ISSN 0044-457X.
硫代硫酸鹽 - 檸檬酸鹽 - 膽鹽 - 蔗糖洋菜培養基（Thiosulfate-citrate-bile salts-sucrose agar，簡稱 TCBS 培養基），也稱為弧菌選擇培養基，是一種用來檢驗弧菌種類的培養基。無法發酵蔗糖的細菌，例如腸炎弧菌，在此培養基上的菌落顏色會呈現綠色；而能夠發酵蔗糖的細菌菌落則呈現黃色。TCBS 培養基的主要成分是硫代硫酸鈉、膽酸鈉、檸檬酸鈉和蔗糖。培養基還包含百里酚藍和溴百里酚藍作為 pH 指示劑以顯示培養細菌時的酸鹼值變化。



參考文獻
硫代硫酸鈣是鈣的硫代硫酸鹽，化學式 CaS 
2O 
3。



製備

硫代硫酸鈣可以由硫代硫酸鈉和氯化鈣反應而成。

　
: ${\ce {CaCl2 + Na2S2O3 -> CaS2O3 + 2 NaCl}}$

它的六水合物可以從硫代硫酸製備。

它也可以由亞硫酸鈣和硫在 30–40 °C 下或是沸騰的氫氧化鈣和硫在二氧化硫下反應而成。



性質

硫代硫酸鈣是一種無色晶體，其六水合物可溶於水。它在 45 °C 以上分解。六水合物是三斜晶系的，空間群 P1 (No. 2)，晶格參數 a = 7.42±0.01、b = 9.48±0.01、c = 15.19±0.01 Å，α = 128.7±0.3、β = 100.1±0.3、γ = 143.1±3°。硫代硫酸鈣的六水合物在 45 °C 分解成二水合物，而後者會在 85 °C 分解成無水合物。到了 112 °C ，無水合物分解成硫酸鈣、硫和二氧化硫。也有文獻指出硫代硫酸鈣的熱分解產物是亞硫酸鈣和硫。



用處

硫代硫酸鈣是一種除草劑。



參考資料



拓展閱讀


* Lah, Woon Lyong; Kang, Wha Soo. Studies on the conversion of hexatomic sulfur to octatomic sulfur in the manufacture of precipitated sulfur. II（韓文）. _Yakhak Hoechi_, 1983. 27 (3): 229-234. ISSN: 0513-4234.

* N.D. Ilankoon, C. Aldrich, E.A. Oraby, J.J. Eksteen. Use of polyethylenimine functionalised magnetic nanoparticles for gold thiosulfate recovery. Hydrometallurgy. 2020-08, 195: 105375 [2021-08-16]. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105375 （英語）.
硫代硫酸鋇是一種無機化合物，化學式為 BaS2O3。它可由硫代硫酸鈉沉澱鋇鹽得到。在分析化學中，用 Ba2+ 沉澱 S2O32-需要 S2O32-濃度大於 45mg/mL，且硫代硫酸鋇容易形成過飽和溶液。



製備

硫代硫酸鋇可由複分解反應製備：

　
: Na2S2O3 + BaCl2 → BaS2O3↓ + 2 NaCl



參考文獻
硫代碳酸是一種無機化合物，為碳酸中的氧被硫取代產生的化合物，其分子式為 H2CS3。



製備

用硫氫化物 (SH-) 在鹼性溶液中，和二硫化碳反應得到硫代碳酸鹽：


* CS2 + SH− → S2CSH−

* S2CSH− + OH− → CS32− + H2O

此時再用鋇鹽將得到的硫代碳酸鹽轉化為硫代碳酸鋇，或直接用硫代碳酸鋇和冷凍的 5mol/L 的鹽酸反應，得到硫代碳酸。 

用硫代碳酸鹽和鹽酸的乙醇溶液反應，也能得到硫代碳酸。



物理性質

硫代碳酸是一種紅色的油狀液體，有較高的折光率，熔點 - 26.85℃，沸點 57.85℃。在 - 110.15℃結晶成黃色單斜晶系的晶體，分子呈平面三角形。

d420=1.483g/cm3，ΔHf=23.4kJ/mol。



化學性質

硫代碳酸受熱可以分解：


* H2CS3 → H2S↑ + CS2

硫代碳酸也可以和可溶性鹼反應，產生硫代碳酸氫鹽或硫代碳酸鹽。



硫代碳酸的衍生物

無機化合物

硫代碳酸鹽是含有硫代碳酸跟離子和金屬陽離子或銨根離子的一類無機化合物，硫代碳酸鹽可以溶解硫，產生四硫代碳酸鹽，如橙色的硫代碳酸銨 [(NH4)2CS3] 和硫作用，產生黃色的 [(NH4)2CS4]，但它們的溶液是紅色的。

硫代碳酸鹽的溶解性和普通的碳酸鹽類似，如碳酸鋇和硫代碳酸鋇都難溶於水。

有機化合物

硫代碳酸酯是硫代碳酸的酯類化合物，可以通過還原反應得到二硫醚產物：用二碘化釤在六甲基磷醯胺 - 四氫呋喃 - 叔丁醇體系中，讓硫代碳酸酯的醯硫鍵發生還原斷裂反應，得到相應的二硫醚產物。 

而硫代碳酸甲酯與硒氫化鈉 (NaHSe) 反應，可以產生硫酚或硫醇，這種反應為巰基的脫保護提供了一種有效的方法，產率超過 90%。



外部連結


* ChemicalBook 594-08-1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫代碳酸根（英語：thiocarbonate）是指一組陰離子，通式為 CS 
3−_x_O2− 
_x_ (_x_ = 0、1 或 2），其鹽稱作硫代碳酸鹽。硫代碳酸根像碳酸根這個雙負離子一樣，呈平面形，中央為碳原子。C 與 S 或 O 的平均鍵級為 11⁄3。質子化狀態通常不會被指明。這些陰離子是良好的親核體和配位基。

含有類似於這些陰離子的二價官能基的有機化合物也稱作硫代硫酸鹽。



一硫代碳酸根

一硫代碳酸根是雙負離子 CO2S2−，具 C2v 對稱。一硫代碳酸根由二氯硫化碳的水解或羰基硫與鹼的反應產生：

　
: COS + 2 NaOH → Na2CO2S + H2O



二硫代碳酸根

二硫代碳酸根是雙負離子 COS2− 
2，具 C2v 對稱。它由二硫化碳與鹼的水溶液的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaOH → Na2COS2 + H2O

二硫代碳酸鹽的重要衍生物包括黃原酸酯（二硫代碳酸鹽的 O - 酯），化學式為 ROCS− 
2。這些鹽通常由鈉醇鹽與二硫化碳的反應製備。

另一組二硫代碳酸鹽的化學式為 (RS)2CO。它們經常由三硫代碳酸鹽（(RS)2CS）的水解得出。四硫雜戊搭烯二酮是一個例子，它是由兩個二硫代碳酸基組成的雜環化合物。



三硫代碳酸根

三硫代碳酸根是雙負離子 CS2− 
3，具 D3h 對稱。三硫代碳酸根由硫氫離子（HS–）與二硫化碳的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaSH → Na2CS3 + H2S

相當難以描述的 H2CS3 酸已經由 X 射線晶體學分析。三硫代碳酸二甲酯，(CH3S)2CS，是三硫代碳酸的酯。



過硫代碳酸根

往三硫代碳酸根加入硫會得到過硫代碳酸根陰離子 CS2− 
4，它含有一個硫硫鍵。

過硫代碳酸（或四硫代過氧碳酸 / 二巰基二硫甲酸 / CAS#13074-70-9）仍未以純物質形式提取。



參考文獻
硫代磷醯氟是一種無機的氣體，化學式 PSF3，由磷、硫和氟元素構成。它的火焰非常的低溫。硫代磷醯氟的發現者在被該物質的火焰燃燒時，並沒有感到痛。它可能是 "火焰溫度最低的化合物"。（最高的是二氰乙炔）這種氣體在 1888 年被發現。

它對化學戰沒有用，因為它會立即燃燒並且毒性不足。 



參考資料



參見


* 磷醯氟
三氯硫磷，化學式 PSCl3。



性質

三氯硫磷是一種無色透明發煙的液體，易揮發，有刺激性氣味和強烈的催淚作用，對眼睛和其他黏膜有腐蝕性。遇冷水緩慢水解，遇熱水則迅速分解為磷酸、硫化氫和氯化氫。溶於苯、四氯化碳和二硫化碳。



製備

由三氯化磷與硫黃按一定配比在加熱情況下反應生成三氯硫磷，由反應器連續蒸出，經回流冷凝、分離，得三氯硫磷。

　
: ${\rm {\ PCl_{3}+S\rightarrow PSCl_{3}}}$

此外五氯化磷與五硫化二磷反應也可得到三氯硫磷，產率約 70％。

　
: ${\rm {\ 3PCl_{5}+P_{2}S_{5}\rightarrow 5PSCl_{3}}}$



用途

三氯硫磷主要用於生產有機磷農藥如甲基對硫磷、二甲基硫代磷醯氯、二乙基硫代磷醯氯以及甲胺磷、倍硫磷、禾螟松等高效低毒有機磷農藥的原料。 也用於有機合成中向底物分子 引入 P＝S 鍵，製取含磷和含硫化合物。例如，三氯硫磷與三級醯胺反應，得到相應的硫代醯胺。
硫代磷酸酯（英語：organophosphorothioates）是一類有機磷化合物和有機硫化合物，其中磷酸基團的一個氧原子被硫原子取代，這一類化合物常用作殺蟲劑，也有醫療等用途。



參考文獻



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Organothiophosphorus+Compounds_
硫代羧酸是一個有機硫化合物，通式為 RC (O) SH。它們和羧酸相近。它理論上有兩個互變異構體，分別為 RC (S) OH 和 RC (O) SH，但只有後者才存在。

在實驗室中最為常見的硫代羧酸是硫代乙酸。2,6 - 吡啶二硫代甲酸是一種自然生成的硫代羧酸。硫代羧酸一般比對應的羧酸酸性更強。

硫代羧酸通常由醯氯所生成：

　
: C6H5C(O)Cl + KSH → C6H5C(O)SH + KCl



二硫代酸

二硫代酸的化學通式為 RCS2H。這個化學物可以由二硫化碳和格氏試劑反應而造成。

　
: RMgX + CS2 → RCS2MgX

　
: RCS2MgX + HCl → RCS2H + MgXCl
硫代葡萄糖苷是許多辛辣植物的天然成分，如芥末，捲心菜和辣根。 這些植物的刺激性是由於當植物材料被咀嚼，切割或以其他方式損壞時由芥子油苷產生的芥子油。 這些天然化學物質最有可能有助於植物防禦病蟲害，並賦予十字花科蔬菜特有的苦味。



含硫代葡萄糖苷的植物

硫代葡萄糖苷是幾乎所有蕓苔屬植物的次生代謝產物，例如蕓苔目中有重要經濟用途的十字花科，山柑科和番木瓜科。 在蕓苔屬植物之外，非洲核果木科中的 Drypetes 屬和 Putranjiva 屬是唯一已知含有硫代葡萄糖苷的屬。 硫代葡萄糖苷存在於各種可食用植物中，例如捲心菜類（白捲心菜，大白菜，西蘭花），西洋菜，辣根，刺山柑和蘿蔔，其中分解產物通常貢獻了它們的獨特味道。 硫代葡萄糖苷也存在於這些植物的種子中。



化學

硫代葡萄糖苷衍生自葡萄糖和胺基酸，構成一類含有硫和氮的天然有機化合物。它們是水溶性陰離子，屬於葡萄糖苷。每個硫代葡萄糖苷含有中心碳原子，其通過硫原子與硫代葡萄糖基團結合，並通過氮原子與硫酸基團結合（形成硫酸化醛肟）。另外，中心碳與側基結合；不同的硫代葡萄糖苷具有不同的側基，並且側基的變化是造成這些植物化合物的生物活性變化的原因。硫代葡萄糖苷的半系統命名由該側鏈的化學名稱和「硫代葡萄糖苷」組成，例如烯丙基芥子油苷與烯丙基硫代葡萄糖苷。
硫代葡萄糖苷化學的實質是硫代葡萄糖苷在黑芥子酶酶水解硫代葡萄糖苷鍵後轉化為異硫氰酸酯（「芥子油」）的能力。

一些硫代葡萄糖苷：


* 烯丙基芥子油苷（sinigrin）是異硫氰酸烯丙酯的前體

* 芐基芥子油苷（Glucotropaeolin）是異硫氰酸芐酯的前體

* 苯乙基芥子油苷（Gluconasturtiin）是苯乙基異硫氰酸酯的前體

* （R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基芥子油苷（Glucoraphanin）是（R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基異硫氰酸酯（蘿蔔硫素）的前體

* （R）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基芥子油苷（progoitrin）可能是（S）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基異硫氰酸酯的前體，預計它是不穩定的，並會立即環化形成（S）-5 - 乙烯基噁唑烷 - 2 - 硫酮（甲殼素）



生物化學

來自少數胺基酸的天然多樣性

已知大約 132 種不同的硫代葡萄糖苷在植物中天然存在。 它們由某些胺基酸合成，如脂肪族硫代葡萄糖苷，主要來源於蛋氨酸，其餘還有丙氨酸，亮氨酸，異亮氨酸或纈氨酸。 （大多數硫代葡萄糖苷實際上衍生自這些胺基酸的鏈延長同源物，例如，蘿蔔硫苷衍生自二高蛋氨酸，其是甲硫氨酸鏈延長兩次）。芳香硫代葡萄糖苷包括衍生自色氨酸的吲哚，例如來自色氨酸的芥子油苷，還有的來自苯丙氨酸，其鏈延長的同系物高苯丙氨酸，和來自酪氨酸的 sinalbin。

酶激活

在有水的條件下，植物中的黑芥子酶會從硫代葡萄糖苷中切除葡萄糖基團。 然後剩餘的分子迅速轉化為異硫氰酸酯，腈或硫氰酸鹽；這些是植物自我防禦的活性物質。 硫代葡萄糖苷也稱為芥子油糖苷，由於此反應的標準產物是異硫氰酸酯（芥子油）; 另外兩種產物主要於含有專門改變反應結果的植物蛋白質的條件下產生。

在上文說明的化學反應中，與實際相比，圖左側的紅色彎曲箭頭被簡化了，因為未顯示酶黑芥子酶的作用。 然而，所示的機理基本上與酶催化反應一致。

相比之下，如圖中右側的紅色彎曲箭頭所示，這種產生異硫氰酸酯的原子重排，被認為是非酶促的。 這種類型的重排可以被命名為 Lossen-reaarrangement 或類似 Lossen 的重排，因為該名稱被首先用來指導致有機異氰酸酯的類似反應（R-N = C = O）。

為了防止對植物本身的損害，黑芥子酶和硫代葡萄糖苷被儲存在細胞的不同隔室中或組織中的不同細胞中，並且僅（主要）在遭到物理損傷的條件下聚集在一起。



生物效應

人類和其他哺乳動物

毒性

如果硫代葡萄糖苷的濃度高於一種動物可接受的濃度，那麼含硫代葡萄糖苷的作物作為動物的主要食物來源會產生負面影響，因為一些硫代葡萄糖苷已被證明在高劑量下對人類和動物具有毒性（主要是作為甲狀腺腫大劑和抗甲狀腺素作用） 。然而，即使在同一屬（例如開羅刺鼠和金刺鼠）中，對硫代葡萄糖苷的植物耐受水平也不同。

味覺和飲食行為

其中，硫代葡萄糖苷黑芥子苷被證明是導致烹熟的花椰菜和孢子甘藍的苦味的原因。 硫代葡萄糖苷可能會改變動物的飲食行為。



研究

研究專注於硫代葡萄糖苷潛在具有的影響植物育種，植物生理學，植物遺傳學和食品應用的能力。截至 2014 年，已有以評估硫代葡萄糖苷對癌症和癡呆的可能保護作用的初步研究。



昆蟲

硫代葡萄糖苷及其產品對許多昆蟲具有負面影響，其原因是威懾和毒性的結合。為了在農學背景下應用這一原理，一些硫代葡萄糖苷衍生的產品可以作為拒食劑，即天然殺蟲劑。
相比之下，十字花科植物的害蟲小菜蛾可能會識別出硫代葡萄糖苷的存在，從而可以識別出適當的寄主植物。實際上，在含硫代葡萄糖苷的植物上有一種特有的，專門的昆蟲，包括蝴蝶，如歐洲粉蝶，菜粉蝶和紅襟粉蝶，還有某些蚜蟲，飛蛾，如南方粘蟲，鋸蠅和跳蚤甲蟲。例如，歐洲粉蝶將卵產在這些含硫代葡萄糖苷的植物上，幼蟲即使含有高水平的硫代葡萄糖苷也能存活，並食用含有硫代葡萄糖苷的植物材料。菜粉蝶和都紅襟粉蝶具有一種腈特異性蛋白質，它將硫代葡萄糖苷水解轉向腈類而不是反應性異硫氰酸酯。 相比之下，小菜蛾具有完全不同的蛋白質，硫代葡萄糖苷硫酸酯酶，它會硫酸化硫代葡萄糖苷，從而使它們不適合黑芥子酶降解為有毒產物。

其他種類的昆蟲（特定的鋸蠅和蚜蟲）螯合硫代葡萄糖苷。在一種特殊的蚜蟲中，它的肌肉組織中被發現有一種獨特的動物黑芥子酶，導致蚜蟲組織破壞時螯合硫代葡萄糖苷的降解，但鋸蠅中沒有。 這種針對同一種植物化學品的多樣化生物化學解決方案在植物 - 昆蟲關係的演變中起著關鍵作用。



參考文獻



外部連結


* Glucosinolate metabolism pathways （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from MetaCyc
硫代謝球菌屬（學名：_Sulfurisphaera_）也稱硫磺球形菌屬，為硫化葉菌科的一個屬。該屬的模式種為 _Sulfurisphaera ohwakuensis_。



下屬物種


* _Sulfurisphaera javensis_ Tsuboi et al. 2018

* _Sulfurisphaera ohwakuensis_ Kurosawa et al. 1998

* _Sulfurisphaera tokodaii_ (Suzuki et al. 2002) Tsuboi et al. 2018



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫代醯胺（Thioamide）是醯胺的硫代類似物。通式 R-CS-NR'R"。常見的硫代醯胺如硫代乙醯胺（CH3C(S)NH2）。



性質

與醯胺相比，硫代醯胺的 C–N 鍵重鍵成分更強，旋轉能壘更高。



製取

一般由相應醯胺與五硫化二磷或勞森試劑反應製備。 也可由腈與硫化氫作用或通過 Willgerodt-Kindler 反應得到。



用途

用作有機合成試劑；另外，也用作治療甲狀腺功能亢進症之藥物。



參考文獻
硫代酸鹽礦物是指化學組成具有通式 AmBnSp 的一類礦物，其中 A 是金屬元素，例如銅、鉛、銀、鐵、汞、鋅、釩，B 通常是類金屬元素，例如砷、銻、鉍，罕見鍺，或者金屬元素如錫、罕見釩。S 可以是硫，也可以是同屬硫族的硒、碲。在尼克爾 - 斯特倫茨分類中硫代酸鹽礦物歸於「硫化物與硫代酸鹽礦物」集合。



列表

已發現的硫代酸鹽礦物有 200 來種。一些例子有：


* A3BX3 類
  
* 濃紅銀礦 Ag3SbS3
  
* 淡紅銀礦 Ag3AsS3
  
* 黝銅礦 Cu12Sb4S13
  
* 砷黝銅礦 Cu12As4S13

* A3BX4 類
  
* 硫砷銅礦 Cu3AsS4
  
* 硫釩銅礦 Cu3VS4
  
* 硫銻錳銀礦 Ag4MnSb2S6
  
* 砷硫銻鉛礦 Pb14(Sb,As)6S23
  
* 細硫砷鉛礦 Pb9As4S15

* A2BX3 類
  
* 車輪礦 PbCuSbS3
  
* 硫砷鉛銅礦 PbCuAsS3
  
* 針硫鉍鉛礦 PbCuBiS3

* ABX2 類
  
* 硫銻鉛礦 Pb5Sb4S11
  
* 硫銀鉍礦 AgBiS2
  
* 斜硫砷銀礦 AgAsS2
  
* 硫銅銻礦 CuSbS2
  
* 硫銅鉍礦 CuBiS2
  
* 籠鉛礦 PbSnS2

* A2B2X5 類
  
* 輝銻銀鉛礦 Ag3Pb6Sb11S24
  
* 脆硫銻鉛礦 Pb4FeSb6S14
  
* 斜方輝鉛鉍礦 Pb2Bi2S5

* A2B3X6 類
  
* 銻鉛銀礦 PbAgSb3S6
  
* 硬硫鉍鉛銅礦 Pb3Cu3Bi7S15

* AB2X4 類
  
* 輝銻鉛礦 Pb9Sb22S42
  
* 輝銻鐵礦 FeSb2S4
  
* 圓柱錫礦 Pb3Sn4FeSb2S14



合成硫代酸鹽

實驗室合成能製備自然界中未發現過的硫代酸鹽化合物結晶。
硫代鎢酸鹽是化合物中鎢酸根離子中的氧部分或全部被硫取代的物種，如 WS2− 
4。



常見的硫代鎢酸鹽



硫代鎢酸根配合物

WS2− 
4 可以作為配體和其它過渡金屬離子形成配陰離子，如 [Co (WS4)2]2−、[Ni(WS4)2]2−、[WO(WS4)2]2−等。



參考文獻



參見


* 鎢酸鹽

* 硫代鉬酸鹽
硫代鉬酸鹽是鉬酸鹽中的氧原子部分或者全部被取代的金屬酸鹽。



製備

硫代鉬酸鹽可由相應的鉬酸鹽和硫化氫反應得到，反應過程中，氧原子逐步被硫取代，直至生成 MoS2− 
4。

曾經有過通過四硫代鉬酸銨和相應的金屬鹽反應，試圖得到鈷、鎳、銅、鋅的四硫代鉬酸鹽，但都失敗了，粉末 XRD 表徵產物為相應金屬的硫化物以及三硫化鉬。



參考文獻



參見


* 鉬酸鹽

* 硫代鎢酸鹽
硫鳥嘌呤（英語：Tioguanine，也稱作硫代鳥嘌呤，英語：thioguanine，6 - 硫代鳥嘌呤，英語：6-thioguanine，縮寫 6-TG）是一種用於治療急性骨髓性白血病（AML）急性淋巴性白血病（ALL）和慢性粒細胞性白血病（CML）的化療藥物，可口服給藥，不建議長期使用。
常見的副作用有骨髓抑制、肝損傷和口腔炎症等，建議服藥時每周進行肝功能測試確定肝酶活性，具有硫嘌呤甲基轉移酶缺陷的人有更高的副作用風險。硫鳥嘌呤屬於抗代謝物類藥物，是鳥嘌呤的類似物，可擾亂 DNA 和 RNA 合成。
硫鳥嘌呤開發於 1949 到 1951 年間，列入了世界衛生組織基本藥物標準清單。



參考文獻



延伸閱讀


* U.S. National Center for Biotechnology Information: Medical Genetics Summaries - Thioguanine Therapy and TPMT Genotype （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化亞金是化學式為 Au2S 的無機化合物，是二種金的硫化物中的一種，另一種為硫化金 Au2S3。在自然界，金的硫化物和銀的共價半徑相近，兩者會形成固溶液。



結構及製備

硫化亞金的結晶方式類似氧化亞銅，金有二個共價鍵，硫有四個共價鍵，硫化亞金分子的形狀是線性的。許多亞金化合物是直線形分子構型，像是配合物二甲硫醚氯化亞金。

硫化亞金的製備可以用氯化金和硫化氫反應來製備，也可以用處理金氰化鉀來製備：

　
: H2S + 2 KAu(CN)2 → Au2S + 2 KCN + 2 HCN

硫化亞金剛製備時為深紅棕色，之後會變成鐵灰色。
硫化亞鐵（化學式：FeS）是鐵 (II) 的硫化物，標準狀態下為黑褐色難溶於水的六方晶系晶體，具有非計量性質。它易被空氣氧化，生成高價的鐵氧化物（如四氧化三鐵）和硫。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃。

單質鐵和硫密閉高溫反應，或鐵 (II) 鹽與鹼金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

　
: S8 + 8 Fe → 8 FeS

　
: Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為 Fe7S8。

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於鹽酸放出硫化氫氣體，實驗室中常作硫化氫發生劑。

　
: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加熱至 1100 °C 時，硫化亞鐵開始分解。



其他硫鐵化合物


* 硫化鐵，Fe2S3，不穩定，受熱分解。

* 二硫化鐵，FeS2，有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構，加熱至 600℃分解。

* Fe7S8，磁黃鐵礦型結構。

* 硫鐵原子簇。
硫化亞鉈是一價鉈的硫化物，分子式為 Tl2S。它在室溫下會氧化，高溫氧化時生成硫酸鉈。硫化亞鉈通常可以直接用鉈和硫反應而成，也可以以硫化氫和氯化鉈作用製取。



參見


* 鉈

* 硫化物
硫化葉菌屬（學名：_Sulfolobus_）為硫化葉菌目硫化葉菌科的一屬革蘭氏陰性菌。產自陸地地熱區的硫質噴氣環境。此屬的模式種為嗜酸熱硫化葉菌 (_Sulfolobus acidocaldarius_)。



下屬物種


* 嗜酸熱硫化葉菌 _Sulfolobus acidocaldarius_ Brock et al. 1972

* _Sulfolobus brierleyi_ Zillig et al. 1980，異名

* 箱根硫化葉菌 _Sulfolobus hakonensis_ Takayanagi et al. 1996，異名

* 金屬硫化葉菌 _Sulfolobus metallicus_ Huber and Stetter 1992，異名

* 希氏硫化葉菌 _Sulfolobus shibatae_ Grogan et al. 1991，異名

* 硫磺礦硫化葉菌 _Sulfolobus solfataricus_ Zillig et al. 1980，異名

* _Sulfolobus tokodaii_ Suzuki et al. 2002，異名

* _Sulfolobus yangmingensis_ Jan et al. 1999



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化葉菌科 （學名：_Sulfolobaceae_）為硫化葉菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫化葉菌屬 (_Sulfolobus_)。



屬


* _Acidianus_ Segerer et al. 1986

* _Desulfurolobus_ Zillig and Böck 1987，異名

* _Metallosphaera_ Huber et al. 1989

* _Saccharolobus_ Sakai and Kurosawa 2018

* _Stygiolobus_ Segerer et al. 1991

* _Sulfodiicoccus_ Sakai and Kurosawa 2017

* 硫化葉菌屬 _Sulfolobus_ Brock et al. 1972

* _Sulfuracidifex_ Itoh et al. 2020

* _Sulfurisphaera_ Kurosawa et al. 1998

* _Sulfurococcus_ Golovacheva et al. 1995



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化芽孢桿菌屬（_Sulfobacillus_）是脂環酸芽孢桿菌科的一種革蘭氏陽性菌。能產生芽孢，細胞呈杆狀。分離自黃鐵礦渣中。該屬的模式種為熱氧化硫硫化芽孢桿菌（_Sulfobacillus thermosulfidooxidans_）。



下屬物種


* _Sulfobacillus acidophilus_ Norris et al. 1996

* _Sulfobacillus benefaciens_ Johnson et al. 2009

* _Sulfobacillus disulfidooxidans_ Dufresne et al. 1996

* _Sulfobacillus sibiricus_ Melamud et al. 2006

* 熱氧化硫硫化芽孢桿菌 _Sulfobacillus thermosulfidooxidans_ Golovacheva and Karavaiko 1991

* _Sulfobacillus thermotolerans_ Bogdanova et al. 2006
硫氰化學式為 (SCN)2，是一種黃色液體，在常溫下可以分解，是一種擬鹵素。硫氰的空間對稱群為 C2，其結構可表示為 NCS-SCN。硫氰的氧化能力比溴要大，會和水反應；

　
: 3 (SCN)2 + 4 H2O → H2SO4 + HCN + 5 SCN− + 5 H+

硫氰最早是由硫氰酸銀與碘在乙醚中製得，但由於碘的氧化性弱，此反應最後會達到平衡，產率不佳。硫氰也可以由硫氰酸鉛和 Br2 反應產生，而硫氰酸鉛可以由硝酸鉛和硫氰酸鈉混合而成。可以用無水的硫氰酸鉛和溴在冰醋酸中反應。另一種方法是將溶於二氯甲烷中的溴滴入懸浮在 0℃二氯甲烷的硫氰酸鉛中，之後再用氬氣保護，會生成硫氰的溶液，但製備的硫氰需立刻使用。

　
: Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2

硫氰會和烯類產生加成反應，生成有 1,2 - 二 (硫氰) 結構的化合物。硫氰也會和二茂鈦雜環戊二烯（titanacyclopentadiene）反應，最後生成 1,2 - 二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化學式為 (SeCN)2，可以由硒氰酸銀和碘在 0 度的四氫呋喃中反應制得，其反應和硫氰類似。另外，硫氰能與硝酸反應，產生氫氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被徹底氧化成 CO2,NO2,SO3 等氣體。
製備硫氰也可以用硫氰化鉀與碘發生置換反應，產生硫氰。
硫化物礦物是以硫化物（S2−）或二硫化物（S22−）為主要陰離子的一類礦物。硫化物礦物在經濟上是很重要的礦物。硫化物類還包括硒化物、碲化物、砷化物、銻化物、鉍化物、硫砷化物和硫代酸鹽。



礦物

主要包括：


* 螺狀硫銀礦 Ag 
2S

* 輝銅礦 Cu 
2S

* 斑銅礦 Cu 
5FeS 
4

* 方鉛礦 PbS

* 閃鋅礦 ZnS

* 黃銅礦 CuFeS 
2

* 磁黃鐵礦 Fe 
1–xS

* 針鎳礦 NiS

* 鎳黃鐵礦 (Fe,Ni) 
9S 
8

* 靛銅礦 CuS

* 硃砂 HgS

* 雄黃 AsS

* 雌黃 As 
2S 
3

* 輝銻礦 Sb 
2S 
3

* 黃鐵礦 FeS 
2

* 白鐵礦 FeS 
2

* 輝鉬礦 MoS 
2

　
: 硫砷化物：


* 輝砷鈷礦 (Co,Fe) AsS

* 砷黃鐵礦 FeAsS

* 砷硫鎳礦 NiAsS

　
: 硫代酸鹽：


* 硫銻銀礦 Ag 
3SbS 
3

* 硫砷銀礦 Ag 
3AsS 
3

* 黝銅礦 Cu 
12Sb 
4S 
13

* 砷黝銅礦 Cu 
12As 
4S 
13

* 硫砷銅礦 Cu 
3AsS 
4

* 車輪礦 PbCuSbS 
3

* 脆硫銻鉛礦 Pb 
4FeSb 
6S 
14

* 圓柱錫礦 Pb 
3Sn 
4FeSb 
2S 
14



參考



外部連結

 維基共享資源上的相關多媒體資源：硫化物礦物
硫化球菌屬（學名：_Sulfurococcus_）為硫化葉菌科的一個屬。該屬的模式種為（_Sulfurococcus mirabilis_）。



下屬物種


* _Sulfurococcus mirabilis_ Golovacheva et al. 1995

* 黃石硫化球菌 _Sulfurococcus yellowstonensis_ corrig. Karavaiko et al. 1995

* _Sulfurococcus yellowstonii_ Karavaiko et al. 1995，拼寫錯誤



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化砷可以指：


* 三硫化二砷，As2S3，礦物雌黃中的主要成份。

* 四硫化四砷，As4S4，礦物雄黃中的主要成份。

* 三硫化四砷，As4S3，礦物硫砷礦（dimorphite）中的主要成份。

* 五硫化四砷，As4S5，結構類似五硫化四磷（β-P4S5）
磷的硫化物是一類無機化合物，只由磷和硫組成，通式為 P4Sx（_x_ ≤ 10）。其中兩種磷的硫化物具有商業意義：十硫化四磷 (P4S10) 的產量達到千噸規模，用於生產有機硫化合物；而三硫化四磷 (P4S3) 可用於製造火柴。

除了 P4S3 和 P4S10 以外，還存在多種磷的硫化物。其中六種有異構體：P4S4、P4S5、P4S6、P4S7、P4S8 和 P4S9。它們的異構體以希臘字母前綴區別。這些前綴是以發現順序排列的，而不是結構。 所有已知的磷的硫化物分子的四個磷原子都為四面體型排列（類似白磷）。 P4S2 也是已知的，不過在 −30 °C 以上不穩定。



製備

磷的硫化物的主要製備方法是加熱磷和硫的混合物。產物可以由 31P 核磁共振波譜法分析。更具選擇性的合成需要用三苯基膦脫硫，或是用硫化三苯基胂硫化。

P4S3

三硫化四磷可以由紅磷和硫在 450 K 以上反應， 然後用二硫化碳和苯小心地重結晶。另一種製備方法是將白磷和硫在惰性、不易燃的溶劑里反應而成。

P4S4

α 型和 β 型的 P4S4 可以由 P4S3I2 的對應異構體和 ((CH3)3Sn)2S 反應而成：

反應前體 P4S3I2 則可以由化學計量的磷、硫和碘反應而成。

P4S5

P4S5 可以由化學計量的 P4S3 和硫的二硫化碳溶液在光照和催化量的碘下反應而成。產物可以通過使用磷 - 31 核磁共振波譜法分析。

α-P4S5 可以通過 P4S10 和紅磷的光化學反應而成。 P4S5 是對熱不穩定的，會在達到熔點之前歧化成 P4S3 和 P4S7。

P4S6

P4S6 可以由 P4S7 被三苯基膦奪走一個硫原子而成：

　
: P4S7 + Ph3P → P4S6 + Ph3PS

α-P4S5 和溶於二硫化碳的 Ph3AsS 反應，也可以得到 α-P4S6。兩種新的六硫化四磷異構體 δ-P4S6 和 ε-P4S6 可以由 α-P4S4 和溶於二硫化碳的 Ph3SbS 反應而成。

P4S7

P4S7 可以由磷和硫直接反應而成，是最容易提純的磷的硫化物之一。

　
: 4 P + 7 S → P4S7

P4S8

β-P4S8 可以由 α-P4S7 和溶於二硫化碳的 Ph3AsS 反應而成，會產生 α-P4S7 和 β-P4S8 的混合物。

P4S9

P4S9 的製備有兩種方法。一種方法是 P4S3 和過量的硫加熱反應而成。

另一種方法則是以 1:2 的比例混合 P4S7 和 P4S10，會產生 P4S9。這個反應為可逆反應：

　
: P4S7 + 2 P4S10 ⇌ 3 P4S9

P4S10

P4S10 是最穩定的磷的硫化物之一。它可以通過在真空管中，將白磷和硫加熱到 570 K 以上而成。

　
: P4 + 10 S → P4S10
硫化罐（vulcanizing boiler）是用於橡膠硫化的基本設備之一。雖然隨著橡膠硫化的發展，更多更先進的橡膠硫化機被發明出來，但是在很多要求不高、加工簡便的橡膠硫化過程還是採用硫化罐進行硫化。此外，硫化罐是橡膠硫化史上被使用的最早的硫化設備。



硫化罐類型

在生產過程中，根據加熱方式的不同可以將硫化罐分為直接加熱硫化罐與間接加熱硫化罐。在使用過程中直接將蒸汽通入硫化罐罐體內的加熱方式稱為直接加熱硫化罐，這種方式操作簡單，但是對產品的顏色影響較大，所以只能應用於對顏色要求不高的橡膠製品加工上；間接加熱硫化罐則是在硫化罐罐體內設計一個通蒸汽的夾層，這樣就可以不影響產品的顏色，但是這種方法在製作硫化罐時比較麻煩，成本較高。並且在近幾年人們在基於電的廣泛應用下又發明了一種電加熱的硫化罐，這種硫化罐可以達到更高需要的硫化時的溫度。

根據硫化罐的外形不同可以將硫化罐分為立式硫化罐與臥式硫化罐。立式硫化罐主要是用於硫化以棉纖維為主體骨架的各種輪胎，主要由罐體、罐蓋和罐蓋緊鎖裝置、立柱、液壓缸、柱塞上橫梁和底座等構成。立式硫化罐的主要性能參數是罐體內徑及液壓罐柱塞產生的最大壓力，它的規格表示為最大工作壓力 / 罐體內徑。而臥式硫化罐主要由罐體、罐底、罐蓋、電動罐蓋開閉裝置，安全裝置等組成。臥式硫化罐的主要性能參數是罐體內徑、罐體有效長度以及工作時的壓力溫度等，它的參數規格表示為內徑 × 有效長度。
硫化螺旋菌屬（學名：_Sulfurospirillum_）為彎曲菌科的一個屬。該屬的模式種為（_Sulfurospirillum deleyianum_）。



下屬物種

本屬包括以下物種：


* 耐鹼硫化螺旋菌 _Sulfurospirillum alkalitolerans_ Sorokin et al. 2013

* _Sulfurospirillum arcachonense_ Finster et al. 1997

* _Sulfurospirillum arsenophilum_ Stolz et al. 1999

* _Sulfurospirillum barnesii_ Stolz et al. 1999

* _Sulfurospirillum cavolei_ Kodama et al. 2007

* _Sulfurospirillum deleyianum_ Schumacher et al. 1993

* _Sulfurospirillum halorespirans_ Luijten et al. 2003

* 雜食硫化螺旋菌 _Sulfurospirillum multivorans_ (Scholz-Muramatsu et al. 2002) Luijten et al. 2003，多噬食硫化螺旋菌



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫酸軟骨素蛋白聚糖（英語：chondroitin sulfate proteoglycan，CSPGs）又稱硫化軟骨蛋白聚醣，是硫酸軟骨素與蛋白聚醣結合的產物，在腦部中調控神經系統的發育與生長，它能抑制神經纖維的再生。



外部連結


* 蛋白聚醣的定性及生物活性之研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化金是一個被提議的化合物，化學式為 Au2S3。純樣品仍未得到報告。硫化金未在課本和報告中描述。據稱硫化氫與氯化金的醚溶液反應時會得到這個化合物。



參見


* 硫化亞金



參考文獻
硫化鈉是一種無機鹽，化學式為 Na2S，通常以九水合物 Na2S·9H2O 的形式存在。無水物和九水合物都是無色可溶的固體，在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的劇毒硫化氫氣體。



性質

Na2S 有反螢石結構，Na+ 取代了 CaF2 中 F−的位置，S2−則取代了 Ca2+ 的位置。在溶液中 S2−會強烈水解，分別生成 HS−和 H2S，而使溶液呈強鹼性：

　
: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−

　
: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−

硫化鈉能溶解硫生成多硫化鈉 (Na2Sx)。



生產

工業上由焦炭 (高溫轉爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通過氫氣 (沸騰爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

實驗室中可由鈉和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化鈉。

　
: 2Na + S → Na2S

也可通過將硫化氫通入過量氫氧化鈉溶液來製備 Na2S 溶液。

　
: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O



安全

Na2S 及其水合物有毒，使用時需注意。其水溶液呈強鹼性，會腐蝕皮膚，且會與酸迅速反應放出劇毒硫化氫氣體。



參見


* 硫酸鹽製漿法

* 硫化染料



參考資料



外部連結


* chemicalland21.com 硫化鈉（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一硫化鉑是一種綠色固體，化學式 PtS。



存在

一硫化鉑在自然界中以 Cooperite 的形式存在。



製備

一硫化鉑可以由硫和鉑反應而成:

　
: $\mathrm {Pt+S\longrightarrow PtS} $



性質

物理性質

一硫化鉑是四方晶系的，空間群 P42/mmc (No.131)，晶格參數 a = 347,00 pm 和 c = 610,96 pm。

化學性質

一硫化鉑不溶於酸、王水和鹼。它在氯酸鉀或硝酸鉀存在下分解。
三硫化二釤是一種無機化合物，化學式為 Sm2S3。



化學性質

三硫化二釤可以和強酸反應，放出硫化氫，如：

　
: Sm2S3 + 3 H2SO4 → Sm2(SO4)3 + 3 H2S↑



參考文獻
硫化釹是釹的一種硫化物，化學式 Nd 
2S 
3。



製備

硫化釹可以由氧化釹和硫化氫在 1450 °C 反應而成。

　
: ${\ce {Nd2O3 + 3 H2S -> Nd2S3 + 3 H2O}}$

它也可以由釹和硫直接反應而成：

　
: ${\ce {2 Nd + 3 S -> Nd2S3}}$



性質

γ- 硫化釹是一種淺綠色固體。硫化釹有三種形態。α- 硫化釹是正交晶系的，β- 硫化釹是四方晶系的，而 γ- 硫化釹是立方晶系的。
在 1650 °C 的真空下，γ- 硫化釹會分解成一硫化釹。
硫化鈧是一種無機化合物，化學式為 Sc2S3。它是黃色固體。



結構

Sc2S3 的晶體結構和氯化鈉結構相似，基於立方密集排列的陰離子。但氯化鈉陰離子晶格中的所有八面體空隙被其陽離子占據，而 Sc2S3 留出了 1/3 的空隙。其空位有序且複雜，這產生了大的空間群 Fddd 下的正交晶胞。



製備

金屬硫化物通常可以通過加熱兩種元素使其化合的方法製得，但對於硫化鈧，化合法主要生成一硫化鈧（ScS）。硫化鈧主要通過在硫化氫氣氛中加熱石墨坩堝中的氧化鈧（≥1550°C, 2-3h）得到。產物通過化學氣相轉移法得到，轉移劑為碘，溫度 950°C。

　
: Sc2O3 + 3H2S → Sc2S3 + 3H2O

三氯化鈧和乾燥硫化氫加熱反應也能得到產物：

　
: 2 ScCl3 + 3 H2S → Sc2S3 + 6 HCl



反應

在 1100 °C 以上，Sc2S3 失去硫，生成非化學計量比的化合物，如 Sc1.37S2。



參考文獻
硫化鈾是錒系元素鈾的硫化物，有以下幾種：


* 一硫化鈾，US

* 三硫化二鈾，U2S3

* 五硫化二鈾，U2S5

* 五硫化三鈾，U3S5

* 二硫化鈾，US2

* 三硫化鈾，US3（多硫化物）
硫化鈰是鈰的硫化物，有下列幾種：
硫化鈹是一種離子化合物，化學式為 BeS。



製備

硫化鈹可以通過鈹和硫的混合物在氫氣環境下於 1000~1300℃加熱 10~20 分鐘得到。

另一種方法是通過硫化氫和氯化鈹在 1150℃的反應，這種方法會有餘氯雜質。



參考文獻
硫化鋁（Aluminium sulfide），化學式為 Al2S3，將其投入水中會發生雙水解反應生成硫化氫及氫氧化鋁：

　
: ${\rm {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}$



製備

由於硫化鋁的雙水解反應，最簡單的硫化鋁製備方法是，將鋁粉與硫粉共熱：

　
: ${\rm {2Al+3S{\xrightarrow {\triangle }}Al_{2}S_{3}}}$



參考文獻
硫化銩是一種無機化合物，化學式為 Tm2S3。它可由銩和硫在氯化鈉熔體中於 850 °C 反應得到，或氧化銩和硫化氫在 1200~1300 °C 的反應來製備。

它和三氟化銩在高溫反應，可以得到 TmSF。它和硫氧化鈾（UOS）在高溫反應，可以得到 (UO)2TmS3。



參考文獻
硫化鉻是一種無機化合物，化學式為 Cr2S3。



製備

硫化鉻可以由單質化合而成：

　
: 2 Cr + 3 S → Cr2S3

也可通過硫化氫氣體和無水氯化鉻反應得到：

　
: 2 CrCl3(s) + 3 H2S(g) → Cr2S3(s) + 6 HCl(g)



參考文獻
二硫化鋯 是一種無機化合物 ，化學式 ZrS2。 它是一種紫棕色晶體。 它的結構類似於碘化鎘。

和相關的二硫化鈦一樣， ZrS2 可以由鋯和硫直接反應而成。 人們可以使用碘通過蒸氣輸送進行純化。
硫化銻可以指：


* 三硫化二銻（Sb2S3）

* 五硫化二銻（Sb2S5）
硫化鍺是鍺的硫化物，可以指：


* 一硫化鍺

* 二硫化鍺
硫化鎳是一種無機化合物，化學式為 NiS。它在自然界中以針鎳礦的形式存在。



製備

硫化鎳可由傳統的鎳鹽與硫化氫反應的方法製備：

　
: Ni2+ + H2S → NiS↓ + 2 H+

鎳鹽溶液和硫化銨溶液反應，也能得到 α-NiS，它剛沉澱出來時主要含有非晶態的 Ni (SH,OH)2。較低 pH 下結晶出 γ 型，較高 pH 下結晶出 β 型。

利用 NiCl2 和 Na2S 的反應，或者鎳和硫的加熱反應也能得到硫化鎳。



性質

硫化鎳可溶於濃硝酸和硫氫化鉀（KHS）溶液。

在鹼性溶液中，硫化鎳可以將一氧化碳定量地轉化為四羰基鎳：

　
: NiS + 4 OH- + 5 CO → Ni(CO)4 + S2− + CO32- + 2 H2O



其它硫鎳化合物


* 二硫化鎳，NiS2，黃鐵礦結構。

* 四硫化三鎳，Ni3S4，尖晶石結構。

* NixS（x＜1）、Ni3S2、Ni7S6 等。



參考文獻
硫化鎵是鎵的多種硫化物之一，化學式為 Ga2S3。



製備

硫化鎵可由金屬鎵和硫化氫在高溫下反應製得。



化學性質

硫化鎵可以緩慢在水中分解，在熱水中迅速分解，並放出硫化氫。它和稀鹽酸反應，也會生成硫化氫：

　
: Ga2S3 + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2S



參考文獻
硫化鐠是鐠的一種硫化物，化學式 Pr 
2S 
3。



製備

硫化鐠可以由氧化鐠和硫化氫在高溫下反應而成。

　
: $\mathrm {Pr_{2}O_{3}+3\ H_{2}S\ {\xrightarrow {1320\,^{\circ }C}}\ Pr_{2}S_{3}+3\ H_{2}O} $

它也可以由鐠和硫直接反應而成。:

　
: ${\ce {2 Pr + 3 S -> Pr2S3}}$



性質

γ- 硫化鐠是一種綠色固體。 硫化鐠有三種形態。α- 硫化鐠是正交晶系的，β- 硫化鐠是四方晶系的，而 γ- 硫化鐠是立方晶系的。在 1650 °C 的真空下，硫化鐠分解成一硫化鐠。
硫化鐿是一種無機化合物，化學式為 Yb2S3。它可由鐿和硫在氯化鈉熔體中於 850 °C 反應得到，或氧化鐿和二硫化碳在高溫的反應製得。

它和偏磷酸鐿（Yb (PO3)3）在 900 °C 反應，可以得到四硫代磷酸鐿（YbPS4）。它在空氣中加熱，可以氧化為 Yb2O2SO4。



參考文獻
莢硫菌屬（_Thiocapsa_），是光合細菌下的著色桿菌科的一種革蘭氏陰性菌。細胞呈圓形或稍呈卵圓形。

該屬的模式種為桃紅莢硫菌（_Thiocapsa roseopersicina_）。



下屬物種


* 懸掛莢硫菌 _Thiocapsa pendens_

* 桃紅莢硫菌 _Thiocapsa roseopersicina_

* 玫瑰莢硫菌 _Thiocapsa rosea_
硫單胞菌屬（學名：_Thiomonas_）為叢毛單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為中間硫單胞菌 (_Thiomonas intermedia_)。



下屬物種


* _Thiomonas arsenitoxydans_ Slyemi et al. 2011

* _Thiomonas bhubaneswarensis_ Panda et al. 2009

* _Thiomonas cuprina_ Moreira and Amils 1997，異名

* _Thiomonas delicata_ (Katayama-Fujimura et al. 1984) Kelly and Wood 2006

* 中間硫單胞菌 _Thiomonas intermedia_ (London 1963) Moreira and Amils 1997

* _Thiomonas islandica_ Vésteinsdóttir et al. 2011

* 代謝不全硫單胞菌 _Thiomonas perometabolis_ (London and Rittenberg 1967) Moreira and Amils 1997

* 嗜熱硫鹽硫單胞菌 _Thiomonas thermosulfata_ (Shooner et al. 1996) Moreira and Amils 1997



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature

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硫髮菌科（學名：_Thiotrichaceae_）為硫髮菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫髮菌屬 (_Pseudomonadales_)。



屬


* _Acidiferrobacterales_ Kojima et al. 2015

* _Aeromonadales_ Martin-Carnahan and Joseph 2005

* _Alteromonadales_ Bowman and McMeekin 2005

* _Arenicellales_ Teramoto et al. 2015

* _Cardiobacteriales_ Garrity et al. 2005

* _Cellvibrionales_ Spring et al. 2015

* _Chromatiales_ Imhoff 2005

* _Enterobacterales_ Adeolu et al. 2016

* _Immundisolibacterales_ Corteselli et al. 2017

* _Legionellales_ Garrity et al. 2005

* _Lysobacterales_ Christensen and Cook 1978 (Approved Lists 1980)

* _Methylococcales_ Bowman 2005

* _Nevskiales_ Naushad et al. 2015

* _Oceanospirillales_ Garrity et al. 2005

* _Orbales_ Kwong and Moran 2013

* _Pasteurellales_ Garrity et al. 2005

* 硫髮菌屬 _Pseudomonadales_ Orla-Jensen 1921 (Approved Lists 1980)

* _Thiotrichales_ Garrity et al. 2005



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫葉立德，又名硫鎓內鹽，是葉立德的一種。其中碳帶負電荷，與其相鄰的硫帶正電荷，因此是兩性離子的一種。跟其他葉立德一樣，硫葉立德在有機合成中有很多應用。

硫葉立德有以下共振式：

　
:

硫葉立德有不同種類，如下：

　
:

它最早於 1961 年由 William Johnson 發現。



合成

烷亞甲基型硫葉立德可以有二甲硫醚與碘甲烷反應成鹽，再與強鹼（如氫化鈉等）反應製備而成。

　
:

而亞碸型葉立德（又名氧硫葉立德）可以由二甲亞碸與碘甲烷，再經過氨基鈉處理製備而成。

硫葉立德非常不穩定，一般在反應中原位製備並進行反應。



反應

硫葉立德可以與醛、酮、α,β- 不飽和羰基化合物、亞胺等含有雙鍵的有機化合物發生約翰遜–科里–柴可夫斯基反應，生成環丙烷、環氧化合物和氮雜環丙烷等三元環。反應式如下：

　
:

反應機理如下：

　
:

反應首先是硫葉立德對底物（羰基、亞胺基團等）的親核加成，然後發生分子內的親核取代反應形成三元環，鋶正離子離去，形成產物。



重要性

硫葉立德是一種非常有用的有機試劑，很多個全合成都使用了它。

其中，硫葉立德的約翰遜–科里–柴可夫斯基反應提供了一條由醛、酮爲原料有效合成環氧化合物的途徑。



參見


* 葉立德
硫含氧酸指一系列含有硫、氧和氫的化合物，其中最有名也在工業中有最多應用的是硫酸。硫含氧酸有很多種，但有部份僅以其化合的鹽為人所知，以下以斜體標示。



參考資料



參見


* 磺酸

* 亞磺酸



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Sulfur+Acids_
硫嘌呤（thiopurine）是嘌呤類抗代謝物，常用來治療急性淋巴性白血病及自體免疫性疾病（如克隆氏症、類風濕性關節炎），其在體內需經代謝轉化成具有生物活性的巰基鳥嘌呤核苷酸，發揮殺死腫瘤細胞的作用，也常用在接受器官移植的患者。一旦硫嘌呤類藥物在體內代謝通路中的關鍵酶存在單核苷酸多態性或發生功能突變，腫瘤細胞就會耐受硫嘌呤類藥物而產生耐藥復發。

非金屬依賴性的硫嘌呤甲基轉移酶會催化硫嘌呤，使其甲基化，在硫原子上增加一個甲基，過程中提供甲基的是 S - 腺苷甲硫氨酸，後者同時被轉化成 S - 腺苷 - L - 高半胱氨酸。



相關條目


* 6 - 硫代鳥嘌呤 (6-TG)

* 6 - 巰嘌呤 (6-MP)

* 硫唑嘌呤（AZA）



參考資料



外部連結


* http://www.pharmgkb.org/do/serve?objId=PA2040 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫小桿菌屬（學名：_Thiobacterium_）也稱硫桿菌屬，為硫髮菌科的一個屬。該屬的模式種為馬勃硫桿菌（_Thiobacterium bovistum_）。



下屬物種


* _Thiobacterium bovista_ (ex Molisch 1912) La Riviere and Kuenen 1989，拼寫錯誤

* 馬勃硫桿菌 _Thiobacterium bovistum_ (ex Molisch 1912) La Riviere and Kuenen 1989



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫屬元素取代的碳族含氧酸（英語：Chalcogenidotetrelates）是一種含有碳族元素和氧族元素構成的陰離子的化合物，它是硫屬元素取代的金屬酸鹽的一類。其中，鈇的化合物是未知的，而碳由於難與硫屬元素形成四根化學鍵（如原碳酸鹽）而與本族其它元素有很大差異。



合成及結構

這類化合物可由相應的硫屬化物直接加熱製得，如高溫得到熔鹽。它們也可通過在胺] 或有機溶劑中以較低溫度結晶出來。

它們可以形成多樣的結構，從零維的簡單四面體、簇或超四面體，到一維的鏈、二維的面或可能有孔三維的網絡結構都是已知的。

分類

混合硫屬元素取代的化合物也是已知的。



參考文獻



延伸閱讀


* Laitinen, Risto; Oilunkaniemi, Raija. Selenium and Tellurium Reagents: In Chemistry and Materials Science. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 1 April 2019: 357–381. ISBN 978-3-11-052934-0 （英語）.
硫族化物或硫屬化物（chalcogenide）是指至少含有一個硫族元素（氧族元素中除了氧以外的元素）離子及一個電負性較小元素的化合物。一般硫族元素是指硫、硒、碲、釙及鉝等元素，而電負性較小元素一般是指砷、鍺、磷、銻、銻、鉛、硼、鋁、鎵、鎵、銦、鈦、鈉等元素。

靜電複印術及電視中都有用到具有光電導性的硫族化物玻璃。

雪梨大學開發了用硫族化物作為光偵測器的光學處理晶片，可能可以提昇光纖網路和電腦之間的傳輸速度。

許多以離子鍵鍵結的硫族化物（例如硫化鐵或硫化鎘）存在含硫的礦石中，也常作為顏料使用，例如硃砂（硫化汞）、鎘黃（硫化鎘）、鎘紅（硒化鎘）及可用作白色顏料的硫化鋅。

硫族化物常溫下為氣體或固體，若是固體，一般會以離子鍵或共價鍵的方式鍵結。硫族化物一般會形成晶體，但也可以形成無定形體的玻璃狀結構。



應用

硫族化物由於其無定形體的特性．可以用在以下的應用中：


* 波長在 1 至 14 微米的紅外線有穿透性的光學玻璃（Ge33As12Se55、Se32Te25Ge30As13、As40Ge10Se50、Se60Ge28Sb12、Se60As40）。

* 可多次寫入光學儲存媒體（如 CD-RW 及 DVD-RAM）的塗層，主要是利用硫族化物在二個相態（晶體及無定形體）下光學性質的差異，且在施加雷射的條件下，化合物可以在二個相態之間切換（參考相變技術）。

* 相變化記憶體中的電阻性物質，相變化記憶體是一種新型的非揮發性記憶體，主要是利用硫族化物在二個相態（晶體及無定形體）下電阻的差異，且在施加電流的條件下，化合物可以在二個相態之間切換的特性。

* 半導體器件製造中的光刻所用的光刻膠。



舉例


* 碲化鎘

* 硫化銦

* 碲化鋅

* 硒化鈉



參照


* 相變化記憶體

* 氧族元素

* 負阻特性



外部連結


* Phase change memory-based 'moneta' system points to the future of computer storage （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） _ScienceBlog_ Jun 03, 2011

* Tiny Chip Demonstrates Big Memory in Cosmos （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Michael P. Kleiman for _Air Force Research Laboratory, Space Vehicles Directorate_ (SpaceDaily) Jul 27, 2006

* Breakthrough switching speed with an all-optical chalcogenide glass chip: 640 Gbit/s demultiplexing Michael Galili, Jing Xu, Hans C. Mulvad, Leif K. Oxenløwe, Anders T. Clausen, Palle Jeppesen, Barry Luther-Davis, Steve Madden, Andrei Rode, Duk-Yong Choi, Mark Pelusi, Feng Luan, and Benjamin J. Eggleton (Optics Express, Vol. 17, Issue 4, pp. 2182–2187) February 2, 2009

* Maksym V. Kovalenko, Marcus Scheele, and Dmitri V. Talapin. "Colloidal Nanocrystals with Molecular Metal Chalcogenide Surface Ligands". Science 324(12June2009): 1417-1420

* Big Blue boffins hatch dirt-cheap solar cells （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） The Register, 12 February 2010
硫市鎮，是中華人民共和國湖南省衡陽市衡南縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。



行政區劃

硫市鎮下轄以下地區：

文昌社區、​新建社區、​大步村、​西洲村、​龍鶴村、​慶瑞村、​洋江村、​福民村、​江河村、​樂玉村、​集福村、​桂田村、​大利村、​新橋村、​新華村、​水尾村、​四合村、​硫市村、​玉升村、​玉蘭村、​貞元村、​栗木村、​平陽村、​侍郎村、​聯合村、​集沙村、​大橋村、​盤古村、​里岳村、​水江村、​東山村、​綠水村、​新春村、​榮華村、​萬龍村、​古山村、​石峰村、​天勝村、​白蓮村、​排樓村、​太陽村、​蒼翠村、​大石村、​大祝村和禮仁村。
硫循環（英語：Sulfur cycle）是一些過程的集合，其中包括硫在礦物質（包括水體）和生命系統之間移動進出過程。這樣的生物地質化學循環對於地質學是重要的，因為它們會影響多種礦物質。生物地質化學循環對於生命也很重要，因為硫是一個基本元素，是作為許多蛋白質和輔因子的組成成分。

硫循環的步驟是：


* 礦化的有機硫成為無機的形式，例如硫化氫（H2S），元素硫，以及硫化礦物。

* 氧化的硫化氫，硫化物和元素硫（S），變為硫酸鹽（SO42−）（SO42-）。

* 硫酸鹽還原為硫化物。

* 納入硫化物到有機化合物（包括含金屬衍生物）。



參考



外部連結


* 美國國家環境保護局（EPA） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）

* 維吉尼亞工大土壤微生物學課程中介紹的氧化硫 （英文）

* 卡內基梅隆大學的硫循環介紹 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）

* Lenntech 的硫循環介紹 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
硫微桿菌屬（學名：_Thiomicrorhabdus_），也稱硫微杆狀菌屬，是硫微桿菌科下的一個屬。



下屬物種

本屬包括以下物種：


* _Thiomicrorhabdus aquaedulcis_

* 北極硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus arctica_ (Knittel et al., 2005) Boden et al., 2017

* 智利硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus chilensis_ (Brinkhoff et al., 1999) Boden et al., 2017

* _Thiomicrorhabdus frisia_ (Brinkhoff et al., 1999) Boden et al., 2017

* 印度洋硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus indica_

* _Thiomicrorhabdus psychrophila_ (Knittel et al., 2005) Boden et al., 2017

* 沉積物硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus sediminis_

* 廈門硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus xiamenensis_



參考文獻
硫微螺菌屬（學名：_Thiomicrospira_）為魚立克次體科的一個屬。該屬的模式種為泥生硫微螺菌（_Thiomicrospira pelophila_）。



下屬物種

本屬包括以下物種：


* _Thiomicrospira aerophila_ (Sorokin et al. 2001) Boden et al. 2017

* 北極硫微螺菌 _Thiomicrospira arctica_ Knittel et al. 2005，異名

* _Thiomicrospira chilensis_ Brinkhoff et al. 1999，異名

* _Thiomicrospira crunogena_ Jannasch et al. 1985，異名

* _Thiomicrospira cyclica_ (Sorokin et al. 2002) Boden et al. 2017

* _Thiomicrospira denitrificans_ Timmer-ten Hoor 1975，異名

* _Thiomicrospira frisia_ Brinkhoff et al. 1999，異名

* _Thiomicrospira halophila_ Sorokin et al. 2006，異名

* _Thiomicrospira hydrogeniphila_ Watsuji et al. 2016，異名

* _Thiomicrospira kuenenii_ Brinkhoff et al. 1999，異名

* _Thiomicrospira microaerophila_ (Sorokin et al. 2007) Boden et al. 2017

* 泥生硫微螺菌 _Thiomicrospira pelophila_ Kuenen and Veldkamp 1972

* _Thiomicrospira psychrophila_ Knittel et al. 2005，異名

* 西伯利亞硫微螺菌 _Thiomicrospira sibirica_ (Sorokin et al. 2001) Boden et al. 2017

* _Thiomicrospira thermophila_ Takai et al. 2004，異名

* 索足蛤硫微螺菌 _Thiomicrospira thyasirae_ (Wood and Kelly 1995) Wood and Kelly 1995



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫微螺菌科（學名：Thiomicrospiraceae）為硫微螺菌目的一個科。



下級分類

本科包括以下屬：


* 氫弧菌屬 _Hydrogenovibrio_ Nishihara et al., 1991

* _Sulfurivirga_ Takai et al., 2006

* 硫微桿菌屬 _Thiomicrorhabdus_ Boden et al., 2017

* 硫微螺菌屬 _Thiomicrospira_ Kuenen & Veldkamp, 1972



參考文獻
硫明卵菌屬（學名：_Thiolamprovum_）為著色桿菌科的一個屬。該屬的模式種為扁平硫明卵菌（_Thiolamprovum pedioforme_）。



下屬物種


* 扁平硫明卵菌 _Thiolamprovum pedioforme_ (Eichler and Pfennig, 1987) Guyoneaud et al., 1998



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫替比妥（INN：Thiotetrabarbital）是種短效巴比妥酸鹽類麻醉藥。本藥可作為獸藥使用。



參見


* 巴比妥酸鹽



參考文獻
硫杆狀菌屬（學名：_Thiobacillus_）為嗜氫菌科的一屬細菌。此屬的模式種為排硫桿菌 (_Thiobacillus thioparus_ )。



下屬物種


* 嗜酸硫桿菌 _Thiobacillus acidophilus_ (ex Guay and Silver 1975) Harrison 1983，異名

* 阿爾伯塔硫桿菌 _Thiobacillus albertis_ Bryant et al. 1988，異名

* 水生硫桿菌 _Thiobacillus aquaesulis_ Wood and Kelly 1995，異名

* 馬勃硫桿菌 _Thiobacillus bovistum_

* _Thiobacillus caldus_ Hallberg and Lindström 1995，異名

* 糞化石硫桿菌 _Thiobacillus coproliticus_

* 蝕固硫桿菌 _Thiobacillus concretivorus_ Parker 1945，異名

* 鈍齒形硫桿菌 _Thiobacillus crenatum_

* 柔軟硫桿菌 _Thiobacillus delicatus_ (ex Mizoguchi et al. 1976) Katayama-Fujimura et al. 1984，異名

* 脫氮硫桿菌 _Thiobacillus denitrificans_ (ex Beijerinck 1904) Kelly and Harrison 1989

* 氧化亞鐵硫桿菌 _Thiobacillus ferrooxidans_ Temple and Colmer 1951，異名

* _Thiobacillus halophilus_ Wood and Kelly 1995，異名

* _Thiobacillus hydrothermalis_ Durand et al. 1997，異名

* 中間硫桿菌 _Thiobacillus intermedius_ London 1963，異名

* 串狀硫桿菌 _Thiobacillus kabobis_，卡氏硫桿菌

* 那不勒斯硫桿菌 _Thiobacillus neapolitanus_ Parker 1957，異名

* 新型硫桿菌 _Thiobacillus novellus_ Starkey 1934，異名

* 代謝不全硫桿菌 _Thiobacillus perometabolis_ London and Rittenberg 1967，異名

* _Thiobacillus rapidicrescens_ Katayama-Fujimura et al. 1983，異名

* _Thiobacillus tepidarius_ Wood and Kelly 1985，異名

* 嗜熱硫酸鹽硫桿菌 _Thiobacillus thermosulfatus_ Shooner et al. 1996，異名

* 嗜熱硫氧化硫桿菌 _Thiobacillus thiooxidans_ Waksman and Joffe 1922，異名

* 產硫硫桿菌 _Thiobacillus thioparus_ Beijerinck 1904，排硫桿菌

* _Thiobacillus thiophilus_ Kellermann and Griebler 2009

* _Thiobacillus thyasiris_ Wood and Kelly 1995，異名

* _Thiobacillus versutus_ Harrison 1983，異名



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature

* 氧化亞鐵硫桿菌圖片
硫柳汞（鄰乙汞硫基苯酸鈉）是疫苗中含有汞的防腐劑。反疫苗人士錯誤的認為疫苗會導致自閉症，而他們認為硫柳汞中含的汞就是原因之一。目前沒有科學證據可以支持這種說法。

鄰乙汞硫基苯酸鈉（也稱為硫柳汞）是一種有機汞化合物，自 20 世紀 30 年代起用作疫苗中的防腐劑以防止細菌和真菌污染。在 1999 年對含汞食品和藥物進行了強制審查之後，疾病控制和預防中心（CDC）和美國兒科學會（AAP）要求疫苗生產商儘快將疫苗中的硫柳汞除去作為預防措施，它被大多數美國和歐盟疫苗迅速淘汰，但仍在兩個司法管轄區的多劑量小瓶流感疫苗中使用。在兒童接種疫苗接種計劃中自閉症發病率增加和疫苗數量增加的背景下，一些家長認為去除硫柳汞的作用表明防腐劑引起自閉症。

科學界已經深度研究了硫柳汞對自閉症的潛在影響。多項科學證據表明，硫柳汞不會引起自閉症。例如，汞中毒的臨床症狀與孤獨症的症狀明顯不同。此外，多項人群間研究發現硫柳汞和孤獨症之間沒有關聯，儘管從疫苗中去除硫柳汞，自閉症的比率仍在繼續增加。因此，主要的科學和醫學機構，如醫學研究所和世界衛生組織（WTO）以及政府機構，如食品和藥物管理局（FDA）和 CDC 拒絕認為硫柳汞在自閉症或其他神經發育障礙中的任何作用。儘管科學界達成了共識，但一些家長和公共團體仍然認為硫柳汞與自閉症有關。

一些家長試圖用未經證實和可能有危險的治療手段用來治療他們的自閉症孩子，這項爭議因為擔心硫柳汞毒性而反對父母為他們的孩子接種疫苗造成了傷害並將資源從自閉症的研究轉移到其他的領域中，。在美國國內已提起數千起訴訟，要求對疫苗引起毒性損害，包括據稱由硫柳汞造成的進行賠償。美國法院已經裁定多個涉及硫柳汞的代表性測試案例。2011 年的一篇期刊文章將疫苗造成自閉症描述為「也許是過去 100 年來最具破壞性的醫療騙局」。



參考文獻