zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
FlaK 40 是一種納粹德國於第二次世界大戰中使用的防空炮。儘管它沒有被大量製造，它仍然是它所屬的年代中的最強力的防空炮之一。



發展史

該種火炮的研發始於 1936 年，由萊茵金屬設計開發。第一門原型火炮在 1937 年晚期投入了測試，並且成功地通過了測試。這種火炮處於戰鬥狀態時重量接近於 12 噸，引致它的炮管在運輸時必須被取下。但是測試顯示，這種方法根本行不通，於是在 1938 年，該種方案被放棄。

最終，萊茵金屬公司決定簡化開火平台，為了達到這個目的，這種火炮必須被牢牢地固定在水泥板上。這套裝置的總重量達到了 26.5 噸，讓跨國運輸變得完全不可能。不過，最終這種火炮還是於 1942 年投入生產。它主要被用於定點防禦。有四門雙聯的型號被安裝在動物園高射炮塔，還有一些被安裝在了柏林、漢堡、維也納的高射炮塔中。大約有 200 門被安裝在了有軌車上，讓其擁有了一些機動性。



火力

這種火炮發射一種 27.9 千克的炮彈，並且有 880 米 / 秒的初速度以及遠達 14800 米的最大射程。與 88 毫米高射炮相比，12.8cm 火炮的裝藥量是 8.8cm 火炮的 4 倍。所以，12.8cm 火炮的炮口初速更快。這也讓它更加容易命中高速移動的目標。



衍生型號


* 12.8 cm FlaK 40

* 雙聯 12.8 cm FlaK 40：雙聯型號，主要安裝在防空炮塔上。射速可以達到 20 發 / 分。1942 年，有 10 門雙聯型號投入了生產。另外，1943 年生產了 8 門。截止到 1945 年 2 月，這種型號一共生產了 34 門。

* 12.8 cm PaK 40：一種衍生的反坦克炮。但是在競標中被克虜伯公司的 12.8cm PaK 44 打敗。最終，12.8cm PaK 40 安裝在了斯圖爾・埃米爾自走炮的原型車上。



參考



外部連結


* http://www.429sqn.ca/flak.htm（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 12.8 cm FlaK 40 Zwilling on display at the U.S. Army Air Defense Artillery Museum
「國際人權日」遊行，通稱「12 月 8 日大遊行」或「128 遊行」，由民間人權陣線於 2019 年 12 月 8 日舉辦。

遊行主辦單位民陣於 12 月 5 日取得警方發出遊行集會不反對通知書，可於下午 3 時正出發從銅鑼灣維多利亞公園中央草坪遊行至中環遮打道行人專用區，通知書有效期至當晚 10 時。民陣上一次獲警方發出不反對通知書的遊行是超過 4 個月前的 7 月 21 日。



背景

聯合國自 1950 年起，將每年 12 月 10 日定為國際人權日。民陣於 11 月 20 日深夜宣布將於國際人權日前週日（12 月 8 日）舉辦集會，形容香港人權狀況不斷倒退，稱警察暴力使不少人權捍衛者受傷，要求香港政府履行國際人權責任。其後，民陣宣布改辦遊行，由維園遊行至中環遮打道。

警方於 12 月 5 日向民陣發出不反對通知書。不反對通知書條件中指明，若遊行範圍附近出現破壞社會安寧的暴力事件，警方將會阻止或解散遊行。

12 月 6 日，警務處處長鄧炳強到北京進行禮節性拜訪前，呼籲若遊行期間出現暴力事件，民陣應拿出勇氣譴責暴力。民陣召集人岑子杰反駁指鄧炳強像是「自己告誡自己」，警暴問題已達人道災難程度，他應譴責警隊違法違規行為。

12 月 6 日及 7 日，消防處巡查各區五金店鋪，檢獲約 340 公升天拿水等危險品，及約 38 公升的腐蝕性液體。消防沒有回應行動與示威活動是否有關，僅表示警方沒有參與行動，而消防一向關注危險品消防安全，最近接獲情報指有五金店鋪儲存過量危險品。

12 月 8 日遊行前夕，警方有組織罪案及三合會調查科突擊搜查港九多處，稱搜獲多種武器，包括半自動手槍和子彈，拘捕 8 男 3 女。警方稱情報顯示有人計劃使用槍械於人權日遊行製造混亂。



遊行

交通

遊行過程

民間人權陣線召集人兼沙田區議員岑子杰表示 12 月 8 日遊行未出發，已有一批防暴警員駐守在畢打街舉黑旗，前往處理時又有警員出口侮辱自己，「佢一面挑釁，一面又話要和平係緣木求魚。」

面對途人方面，警察亦多次辱罵路人為「曱甴」，又喝罵：「有殺蟲水啊！過嚟呀！」立法會議員郭家麒欲與警員對話、調停警民衝突時，反遭警員以粗口責罵和嘲諷：「無人可以教阿 sir 做嘢！」有線新聞報道，有警員更以粗口鬧郭。

及後，遊行隊伍 3 點起步，由岑子杰、李柱銘、吳靄儀等在帶頭拉起橫幅。

示威者依照民陣的遊行示路線前進，當示威者到達銅鑼灣時，警察一度舉起黑旗，警告將會使用催淚彈，但最後沒有行動。民陣發言人指當時並沒有人衝擊警方防線，要求警務處處長鄧炳強交待事件。

至晚上 8 時 20 分，民陣宣布 80 萬人參與遊行，陳皓桓指警方見到有人對其指罵就想衝下車拘捕人，但現場沒有任何人作出暴力行為，反映前線警員情緒失控。他又指警方的封鎖線亦令到市民難以離開，造成混亂，促警務處處長鄧炳強交代前線警員情緒失控的問題。岑子杰則指出自己嘗試與警方溝通的時候被防線警員指罵「死基佬」。

警方疑粗暴對待記者

約傍晚 6 時，記者突然被中環街市外戒備的防暴警察驅趕上人行道，警員在驅趕期間以胡椒噴劑近距離指向記者及市民。有在場記者不滿警方以強光阻礙拍攝，與警方理論期間，有防暴警察用粗口指罵記者及以胡椒噴劑指向《立場新聞》記者。

遊行時衝突

位於灣仔軒尼詩道的集友銀行下午遭破壞，玻璃門被擊。銀行的櫃檯玻璃亦被硬物擊至破裂，鐵閘外被張貼了紙張。附近另一間 Starbucks 分店亦被人破壞。圍板門被打爛，貨架被推倒，貨品散落一地，門口有大量玻璃碎。有人在圍板上貼上「裝修通告」，稱「散播假訊息抹黑示威者」。

晚上 6 時許，高等法院門外遭人丟擲汽油彈；晚上 7 時許，終審法院近王后像廣場的出口亦起火。對此，律政司發聲明表示特區政府絕不姑息任何違法暴力行為。



參與人數

這次遊行的人數，主辦方公布達 80 萬人，而警方則稱 18.3 萬。



回應

香港政府

香港政府於遊行前夕，12 月 7 日下午發稿稱港府一直重視人權和自由，但暴力行為與世界人權宣言精神違背，又稱就反修例運動反映出的社會矛盾，政府「已汲取教訓，並會虛心聆聽，接受批評」。

遊行結束後，香港政府再度發稿回應，稱有大量市民參與遊行，大致和平有序，又強調警方有責任維持秩序。

香港警察

警方在遊行後的翌日凌晨發稿，沒有回應警員失控違規行徑，僅聲稱在過去 6 個月，一直保持「克制忍讓」，竭力維持公眾秩序及保護市民安全。

香港人權監察

人權監察批評遊行當日有個別前線警員情緒失控，騷擾、辱罵和威嚇記者及人權觀察員，包括以強光照射、以胡椒噴霧威脅等。對港府稱港人享有言論集會自由，人權監察質疑當局沒有尊重這些自由，又批評遊行尚未出發時已有黑旗警告，對遊行有很大的威脅。人權監察總幹事羅沃啟亦批評警員以「曱甴」稱呼觀察員、示威者和記者，如此非人性化言論十分離譜。

其他親民主派人士

曾涉嫌拍攝警員裸照的商人劉定成，回應有警察針對民陣召集人岑子杰的性取向，斥警員不懂去尊重他人，質疑警員「直到無倫，咪又係貪錢去影裸照！」他又表示岑子杰的性取向根本和遊行事宜無關，不清楚為何要針對他。



法庭提堂

大遊行前夕，警方搜出大批武器，包括手槍、子彈等，拘捕 13 人包括「12 港人」案被告張俊富、張銘裕及嚴文謙。當中 10 人被律政司首引《聯合國（反恐怖主義措施）條例》下的「對訂明標的的爆炸的禁制」罪起訴，最高可判囚終身。另外 2020 年初，深圳灣口岸公廁及羅湖港鐵車廂等被發現有爆炸品，警方事後拘捕 8 人，當中 7 人亦被控以《反恐條例》。

司法機構網頁顯示，前案將於 2024 年 2 月 19 日在高等法院開審，審期預料 60 日。後案則於同年 8 月 1 日開審，審期預料 75 日。據《反恐條例》，相關控罪若罪成，最高可判囚終身。兩案部分被告至開審時，還押時間將達至逾 4 年。

案件將於 2024 年 2 月 19 日在高等法院開審，預料審訊 60 日。而其中一名涉案 24 歲男子，與另一名 24 歲女子被控一項「串謀提供或籌集財產以作出恐怖主義行為」罪，案件於 2023 年 4 月 24 日在東區裁判法院進行提訊日，傳媒因「87A」條例所限，未能報道程式內容。裁判官王證瑜將案件押後至 6 月 15 日再進行提訊日，以待交付高等法院。



相關條目


* 反對逃犯條例修訂草案遊行列表

* 公眾集會及遊行上訴委員會

* 台灣與香港關係

* 中國大陸與香港關係

* 2019 年 6 月 16 日反對逃犯條例修訂草案遊行

* 香港學界反對逃犯條例修訂草案圍堵行動

* 2019 年 7 月 7 日反對逃犯條例修訂草案遊行



參照文獻



外部連結
120（一百二十）是 119 與 121 之間的自然數。



數學性質


* 第 89 個合數，正因數有 1、2、3、4、5、6、8、10、12、15、20、24、30、40、60 和 120。前一個為 119、下一個為 121。

　
: 質因數分解為 $2^{3}\times 3\times 5$ 。

* 第 28 個過剩數，真因數和為 240，盈度為 120。前一個為 114、下一個為 126。
  
* 第 29 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 1、 2、 3、 4、 5、 6、 8、 10、 12、 15、 24、 30。前一個為 114、下一個為 126。

* 第 10 個高合成數。前一個為 60、下一個為 180。

* 第 17 個佩服數，相減後為本身的因數為 60。前一個為 114、下一個為 138。

* 5 的階乘。前一個為 24、下一個為 720。

* 第 41 個十進位的哈沙德數。前一個為 117、下一個為 126。

* 第 70 個十進位的奢侈數。前一個為 117、下一個為 124。

* 第 6 個不可及數。前一個為 96、下一個為 124。

* 正一百二十邊形為第 26 個可作圖多邊形。前一個為 102、下一個為 128。

* 5 的數階， $5!=1\times 2\times 3\times 4\times 5=120$ 。

* 在楊輝三角出現 6 次的數中，除了 1 之外最小的一個。

* 孿生質數之和、4 個連續質數之和： $59+61=23+29+31+37$ 。

* 最小的三位數可以用兩種方式表達成兩個連續質數的平變異數： $120=31^{2}-29^{2}=17^{2}-13^{2}$ 。

* 3 首四個正整數冪之和： $120=3^{1}+3^{2}+3^{3}+3^{4}$ 。

* 累進可除數

* 屬於有形數
  
* 第 8 個六邊形數。
  
* 第 15 個三角形數。
  
* 第 8 個四面體數。

* 正六邊形的內角為 120°，這同時是等邊三角形的外角大小。
  
* 第 3 個 41 邊形數。



科學領域


* 第二個第八週期元素 Ubn 的原子序數



在其他領域


* 中國：召喚救護車的專用電話，由當地 120 急救中心負責急救服務。
  
* 參看中國大陸服務電話號碼列表

* 膠卷（菲林）的格式，120 菲林是指每卷可以拍 12 張 6x6cm 底片的菲林，也稱 2 吋半菲林。
蒽（ㄣ） （英語：Anthracene），也稱荌、綠油腦，是一種稠環芳香烴，分子式為 C14H10，分子量 178.22。無色稜柱狀晶體，有藍紫色螢光，有昇華性，有毒。不溶於水，微溶於乙醇，溶於乙醚、苯、甲苯、氯仿、丙酮、四氯化碳。蒽與菲為同分異構物。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將蒽列為高度關注物質（SVHC）。



來源及製備

蒽多數來源自煤焦油，煤焦油大約含有 1.5% 蒽。
商業上的蒽亦由煤焦油製備，其中菲及咔唑為常見的雜質。



反應

蒽蒸汽在 700～800℃及鉑作用下，生成二聚物。

　
:

蒽可以氧化為蒽醌（下圖示），例如使用過氧化氫。

　
:

蒽亦會與親雙烯體，如單態氧進行 [4+2]- 環加成反應（狄耳士－阿德爾反應）。

　
:



應用

蒽被用作製取蒽醌，蒽醌則是製作染劑（例如茜素）的前體。

在教宗選舉時，蒽是用作製造黑煙的三種化學品之一（另外兩種化學品為過氯酸鉀和硫）。



參見


* 菲

* 駢四苯
2 - 萘磺酸是一種有機化合物，化學式為 C10H7SO3H。它是可溶於水的無色固體，常以一水或三水合物的形式存在。它可由萘和硫酸的磺化反應製得，在平衡條件下，1 - 萘磺酸會轉化為更穩定的 2 - 萘磺酸。

2 - 萘磺酸可以參與很多反應，如和氫氧化鈉共熔後酸化，可以得到 2 - 萘酚；進一步磺化得到 1,6-、2,6-、2,7 - 萘二磺酸和 1,3,6 - 萘三磺酸；和甲醛縮合得到聚萘磺酸。



參考文獻
1,3 - 二苯基 - 1,3 - 丙二酮（英語：1,3-diphenyl-1,3-propanedione，常用名：二苯甲醯甲烷，英語：dibenzoylmethane，縮寫 DBM) 是一種芳香基間二酮，是乙醯丙酮（acac）的甲基上的氫被苯基取代的衍生物。



參考文獻
苯甲酸苄酯是由苯甲酸和苯甲醇縮合得到的酯類化合物，有多個重要用途。



合成方法

一種合成方法是以苯甲酸和苯甲醇為原料通過酯化反應合成。另一種方法是從苯甲醛的季先科反應得到。

　
:



苯甲酸苄酯的用途

苯甲酸苄酯作為殺疥藥和滅虱藥使用，已被列入世界衛生組織基本藥物標準清單。可用做塗料、纖維和聚合物的增塑劑。



參看資料
胡椒醛是一種常用於香水及食品中香料的有機化合物化合物添加劑 ，分子結構上與其他芳香族，醛化合物如苯甲醛和香蘭素相似。



天然存在

胡椒醛天然存在於各種植物。例子包括蒔蘿，香草，香堇菜，和黑胡椒。



制備

胡椒醛可通過氧化異黃樟腦來取得，或以兒茶酚或 1,2 - 亞甲二氧基苯為原料，逐步合成至胡椒醛。
吲（ㄧㄣˇ）哚（ㄉㄨㄛˇ） （英語：Indole），又名靛基質，是芳香雜環有機化合物，為雙環結構，包含了一個六元苯環和一個五元含氮的吡咯環。因為氮的孤對電子參與形成芳香環，所以吲哚不是鹼，性質也不同於簡單的胺。

在室溫，吲哚是固體。吲哚廣泛分布於自然環境中，尤其是人類和畜禽糞便之中，並且有強烈的糞臭味。然而，在很低的濃度下，吲哚具有類似於花的香味，是許多花香的組成部分 ，例如橘子花，吲哚也用來製造香水，煤焦油也會有吲哚。

在很多有機化合物中能發現吲哚結構，比如色胺酸及含色胺酸的蛋白質，生物鹼及色素中也包含有吲哚結構。

吲哚能發生親電取代反應，多取代於 3 號位。取代吲哚是許多色胺鹼的基礎結構，比如神經傳遞素複合胺，褪黑素，迷幻藥，二甲基色胺，5 - 甲氧基 - 二甲基色胺和 LSD。其他的吲哚化合物包括植物生長素（吲哚 - 3 - 乙酸），抗炎藥物消炎痛（茚甲新）和血管舒張藥物心得樂。

吲哚的名稱 indole 是由 indigo（靛藍）和 oleum（發煙硫酸）所組成，因為吲哚首次製得是通過混合靛藍和發煙硫酸。



歷史

吲哚化學是隨著對靛青的研究開始發展的，繼而轉化為研究靛紅，然後是羥吲哚。在 1866 年，阿道夫・馮・拜爾用鋅粉將羥吲哚還原為了吲哚。1869 年，他假設出了吲哚的結構，至今仍然被大家公認。

直到 19 世紀末，某些吲哚化合物也僅僅是作為重要的染料來看待。到了 20 世紀 30 年代，人們對吲哚的興趣逐漸增強，因為吲哚作為一個核心基團出現在了很多重要的生物鹼中，例如色胺酸和植物激素，到現在對於吲哚的研究仍然很活躍。



自然的產生

吲哚是用苯甲酸被生物合成。

　
:

吲哚是煤焦油的主要成分，其中 220-260℃的蒸餾產物是重要的工業原料。



吲哚的合成

吲哚及其衍生物可以被多種原料合成。主流的工業路線是以苯胺為原料，在催化劑存在下與乙二醇在氣相反應得到。

　
:

反應溫度控制在 200 至 500℃，產率可高達 60%。

合成吲哚的反應


* Leimgruber-Batcho 吲哚合成

* Fischer 吲哚合成

* Bartoli 吲哚合成

* Bischler-Möhlau 吲哚合成

* Fukuyama 吲哚合成

* Gassman 吲哚合成

* Hemetsberger 吲哚合成

* Larock 吲哚合成

* Madelung 合成

* Nenitzescu 吲哚合成

* Reissert 吲哚合成

* 拜爾 - 艾默林吲哚合成



吲哚的化學反應

鹼性

不同於大多數胺，吲哚幾乎沒有鹼性。它的成鍵環境與吡咯極為相似，只有像鹽酸這樣的強酸才可能將之質子化，得到的共軛酸的 pKa 是 - 3.6。很多吲哚類化合物（如色胺）在酸性環境下的活性都是由此產生的。

親電取代反應

吲哚上最容易發生親電取代反應的位置是 3 位，它的活性是其苯環碳的 1013 倍。例如 Vilsmeier-Haack 醯化反應在室溫下就能於 3 位碳上發生。由於吡咯環上電子富集，往往在 1 位氮和 2，3 位碳都被取代後，苯環上的親電取代反應才可能發生。

　
:

蘆竹鹼是一種由吲哚、二甲胺和甲醛通過 Mannich 反應得到的常用中間體。它是 3 - 吲哚乙酸和色胺酸的前體。

　
:

N 位氫的酸性和金屬有機鹽

N 位氫在 DMSO 中游離的 pKa 是 21，所以需要非常強的鹼，諸如氫化鈉或者丁基鋰，才有可能在無水環境下將之去質子化。得到的金屬有機鹽（具有非常強的鹼性）有兩種存在形式。對於難成共價鍵的鉀、鈉離子，負電荷集中在 1 位氮上；而對於可以成共價鍵的鎂（包括 Grignard 試劑）和（尤其是）鋅，負電荷則集中在 3 位碳上。類似的，在極性非質子溶劑比如 DMF 或 DMSO 中，1 位氮易受到親電試劑進攻；而在非極性溶劑比如甲苯中，則是 3 位碳更活潑。

　
:

碳上氫的酸性和 2 位碳的鋰化

2 位碳上的氫酸性排第二。對於氮被保護了的吲哚衍生物，丁基鋰或二異丙基胺基鉀就專一地在 2 位碳上發生去質子反應，得到非常強的親核試劑。
Bergman 和 Venemalm 開發出了在不保護氮的條件下在 2 位碳上取代的反應。

　
:

Alan Katrizky 也曾開發出過類似的技術。

吲哚的氧化

由於吲哚的富電子性，吲哚很容易被氧化。N - 溴代丁二醯亞胺可以選擇性的將吲哚氧化為羥吲哚。

　
:

吲哚的環加成反應

只有 2 位碳和 3 位碳上的 π 鍵能發生環加成反應。吲哚發生分子間環加成的傾向不高，但其衍生物的分子異變卻可以有很高的產率。例如 Padwa et al 通過 Diels-Alder 反應合成了士的寧的下一步中間體。在這個反應中，2 - 胺基呋喃作為了雙烯體，而吲哚作為親雙烯體。

　
:

吲哚也可以發生分子內的 [2+3] 和 [2+2] 環加成反應。

相關化合物



參見


* 異吲哚

* Martinet 合成

* 沼氣

* 色胺



引用



外部連結


* Synthesis of indoles (overview of recent methods)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Synthesis and propierties of indoles（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at chemsynthesis.com
嘌（ㄆㄧㄠ）呤（ㄌㄧㄥˊ） （英語：Purine），又譯作普林，化學式為 C5H4N4。是新陳代謝過程中的一種代謝物。它是一種帶有四個氮原子的雜環芳香有機化合物，嘌呤和嘧啶是核酸中最重要的組成部分。

如果身體未能將嘌呤進一步代謝並從腎臟中經尿液排出的話，而這些物質最終形成尿酸，再經血液流向軟組織，以結晶體積存於其中，假若有誘因引起沉積在軟組織如關節膜或肌腱裡的尿酸結晶釋出，那便導致身體免疫系統過度反應（敏感）而造成炎症（痛風症）。



衍生物

許多嘌呤衍生物存在於自然界，核苷酸五種鹼基中的兩種為嘌呤衍生物：腺嘌呤 和鳥嘌呤。在 DNA 中，兩條鏈上的鹼基根據鹼基互補配對原則以氫鍵結合，腺嘌呤與胸腺嘧啶，鳥嘌呤與胞嘧啶。在 RNA，尿嘧啶取代胸腺嘧啶。

其他重要嘌呤衍生物有次黃嘌呤、黃嘌呤、茶鹼、可可鹼、咖啡因、尿酸 和異鳥嘌呤。



生物功能

除了腺嘌呤和鳥嘌呤在 DNA 和 RNA 中的重要作用，嘌呤衍生物還存在於許多其它重要的生物分子，如 ATP，GTP，環狀 AMP，NADH 和輔酶 A。嘌呤本身未在自然界中發現，需通過有機合成製備。

嘌呤衍生物還可作為神經遞質，與嘌呤受體作用，例如腺苷激活腺苷受體。



歷史

「嘌呤」（_purine_）一詞意為純尿（_pure urine_），最早由德國化學家埃米爾・費歇爾於 1884 年提出。他於 1899 年首次合成了此化合物。合成路線的起始物質是尿酸 (8)，此物質最早由舍勒於 1776 年從腎結石中提取。尿酸 (8) 與 PCl5 反應得 2,6,8 - 三氯嘌呤 (10)，後者與 HI 和 PH4I 反應得 2,6 - 二碘嘌呤 (11)。用鋅粉還原得嘌呤 (1)。天然嘌呤衍生物分子量比吡啶衍生物大很多。



實驗室合成

嘌呤在生物體內的合成可以人工實現。甲醯胺在開口容器中以 170 °C 加熱 28 小時，可得到可觀產率的嘌呤：

這個重要的反應是生命起源的討論內容，因其由小分子有機物生成，而嘌呤的衍生物構成遺傳物質 DNA 和 RNA 的鹼基。

Oro, Orgel 等人發現四分子 HCN 縮合生成二氨基丁烯二腈（diaminomaleodinitrile，12），後者與其它小分子反應能得到自然界存在的大多數嘌呤衍生物。

陶貝合成法 (1900) 是一種經典的合成嘌呤的方法。其中成嘌呤環的一步是胺取代吡啶與甲酸的反應：
鄰苯二酚，也稱兒茶酚（英語：catechol）、焦性兒茶酚、焦兒茶酚（英語：pyrocatechol），化學式為 C6H4(OH)2，是苯的兩個鄰位氫被羥基取代後形成的化合物。



性質

無色或白色晶體，可燃，可以升華，其固體或溶液露置於空氣中時，會逐漸氧化變為棕褐色。可溶於水、乙醚、苯、氯仿，易溶於氫氧化物和吡啶中。有一定的毒性，中毒症狀與苯酚的中毒症狀類似，為呼吸道刺激、血壓升高、體溫不穩定等。



製取

最早由乾餾兒茶素或原兒茶酸（3,4 - 二羥基苯甲酸）得到，故名「兒茶酚」。它多數以衍生物存在於自然界中。

工業上通過苯酚與過氧化氫（見下）反應，鄰二氯苯的水解，鄰氯苯酚在鹼性介質中水解，或鄰羥基苯磺酸鈉的鹼熔來製取鄰苯二酚。其年產量約為 20000 噸，大多數用作製取殺蟲劑、香料、香精和醫藥的原料。也用作有機合成試劑。

　
: C6H5OH + H2O2 → C6H4(OH)2 + H2O

實驗室中，可以通過在氫氧化鈉水溶液中，過氧化氫與水楊醛發生達金反應製備鄰苯二酚。

　
:



反應

鄰苯二酚與三氯化磷、三氯氧磷、光氣或硫醯氯反應時，可以發生縮合生成環酯，通式如下：

　
: C6H4(OH)2 + XCl2 → C6H4(O2X) + 2 HCl

　
: X = CO、SO2、PCl、P(O)Cl

鄰苯二酚與氯化鐵作用顯綠色，鹼性溶液與 Fe (III) 作用生成紅色的 [Fe (C6H4O2)3]3−。與乙酸鉛生成不溶沉澱。它具還原性，可以和銀氨溶液和斐林試劑作用，加入氧化劑（如硝酸鈰銨）時，會被氧化為鄰苯醌。



參見


* 其他苯二酚：間苯二酚、對苯二酚

* 鄰苯三酚

* 鄰苯二酚紫



參考資料


* 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
環戊酮（英語：Cyclopentanone）為一種有機化合物。無色液體，有類似薄荷油的氣味。屬於環酮類，結構上與環戊烷類似，均為五元環狀結構，不過環戊酮分子中含有一個酮基。



危險性

性質穩定。可燃。吞食、吸入或皮膚吸收有害。對皮膚和呼吸道有刺激性，對眼部有強烈刺激作用。
蘇制 PM1938 (M38) 120 毫米迫擊炮是蘇聯於二戰中使用的一款迫擊炮。M1938 是布朗德 1935 年型 60 毫米迫擊炮的一種改進型，是世界上第一種現代化的迫擊炮，蘇聯紅軍在二戰中廣泛使用該炮，二戰結束後該炮也為蘇聯盟國長期使用直至越南戰爭。

它創新性的使用了 3 個主要部件來減輕重量，其底座的設計尤為精巧，其重量正好是步兵人力可能接受的范型圍內。該炮全總 285 公斤，射程 5700m。

德軍在二戰中也仿製過該炮，型號為 GrW 42。
6,8 - 二硫辛酸，簡稱硫辛酸（lipoic acid），為含硫八碳脂酸，在 6、8 位上有二硫鍵相連（C6 和 C8 上的氫原子被二硫鍵取代），有氧化、還原二型。6、8 位上巰基脫氫為氧化型硫辛酸（兩個硫原子通過二硫鍵相連），加氫變成還原型稱為二氫硫辛酸（二硫鍵還原為巰基）。硫辛酸雖然不屬於維生素，但其可作為輔酶參與機體內物質代謝過程中醯基轉移，起到遞氫和轉移醯基的作用 (即作為氫載體和醯基載體)，具有與維生素相似的功能（類維生素），因此也被生物化學教材列入維生素中講述。



化學結構與性質

硫辛酸以閉環二硫化物形式和開鏈還原形式兩種結構混合物存在，這兩種形式通過氧化 - 還原循環相互轉換，像生物素一樣，硫辛酸事實上常常不游離存在，而是以其羧基同酶分子 (如二氫硫辛酸乙醯轉移酶) 中賴氨酸殘基的 ε-NH2 基以醯胺鍵共價結合 (結構上與生物胞素十分相似)。催化形成硫辛醯胺鍵的酶需要 ATP，並且作為反應產物產生硫辛醯胺 - 酶偶聯物、AMP 和焦磷酸。硫辛酸 1951 年被 L. J. Reed 等分離成晶體。因是一種含硫的脂肪酸，故有人將其歸屬於脂溶性維生素。但由於在體內代謝中與 TPP、NAD+ 等輔酶一起參加生化反應，因此，根據結構與功能的統一性，也有人將其歸入 B 族維生素。硫辛酸是既具水溶性（微溶）又具脂溶性的淡黃色晶體，外消旋硫辛酸熔點在 60~61℃，沸點為 160~165℃。



功能

硫辛酸作為輔酶，在兩個關鍵性的氧化脫羧反應中起作用，即在丙酮酸脫氫酶複合體和 α- 酮戊二酸脫氫酶複合體中，催化醯基的產生和轉移。硫辛酸可以接受醯基與丙酮酸的乙醯基，形成一個硫酯鍵，然後將乙醯基轉移到輔酶 A 分子的硫原子上。形成輔基的二氫硫辛醯胺可再經二氫硫辛醯胺脫氫酶（需要 NAD+）氧化，重新生成氧化型硫辛醯胺。α- 硫辛酸含有雙硫五元環結構，電子密度很高，具有顯著的親電子性和與自由基反應的能力，因此它具有抗氧化性，具有極高的保健功能和醫用價值（如抗脂肪肝和降低血漿膽固醇的作用）。此外，硫辛酸的巰基很容易進行氧化還原反應，故可保護巰基酶免受重金屬離子的毒害。硫辛酸在自然界廣泛分布，肝和酵母細胞中含量尤為豐富。在食物中硫辛酸常和維生素 B1 同時存在。人體可以合成。目前，尚未發現人類有硫辛酸的缺乏症。
巴黎綠（英語：Paris Green），化學名醋酸亞砷酸銅（英語：Copper(II) acetoarsenite）是一種高毒性的銅鹽，常溫下為鮮綠色晶體。 雖然巴黎綠有劇毒，但因為價格便宜且天然，因此它曾是一種廣泛使用的顏料，甚至廣泛使用在各種用品上，例如衣物、蠟燭、壁紙，甚至是繪畫顏料等；除此之外它還被用作殺蟲劑和殺鼠劑。

現代生物分類學之父卡爾・林奈以此物質命名一種蝴蝶 —— 巴黎翠鳳蝶。



另見


* 顏色列表



參考資料



外部連結（英文）


* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* How Emerald green is made （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
四羰基合鐵酸是一種有機鐵化合物，化學式為 H2Fe(CO)4，對熱、光不穩定。它是第一個發現的過渡金屬氫化物。

它最初由 Hieber 和 Leutert 對 HFe (CO)− 
4 質子化製得：

　
: Fe(CO)5 + 2 OH− → HFe(CO)− 
4 + HCO− 
3

　
: HFe(CO)− 
4 + H+ → H2Fe(CO)4

它可以通過阱至阱蒸餾來提純。



參考文獻
氧化錒是錒的氧化物，化學式 Ac2O3。氧化錒與氧化鑭同晶，具六方結構。金屬錒在空氣中被氧化，表面形成一層氧化錒，能阻止金屬錒進一步被氧化。



製備

氧化錒可由草酸錒或氫氧化錒在 1000~1100℃下分解得到：

　
: Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑

　
: 2 Ac(OH)3 → Ac2O3 + 3 H2O↑

熱分解硝酸錒也能得到氧化錒。
碲化銀 （Ag2Te）是銀的碲化物。它會形成單斜晶體。廣義上，碲化銀也可以是 AgTe （碲化銀 (II)，一種亞穩定的化合物） 或 Ag5Te3。

碲化銀一般以碲銀礦在天然存在。



製備

碲化銀可由碲和銀在 470 °C 氮氣氣氛中反應得到：

　
: 2 Ag + Te → Ag2Te



參考資料



參見


* 碲銀礦

* 硒化銀

* 硫化銀

* 碲化高銀
氯化鋁鈦（Titanium aluminium chloride），分子式 Ti3AlCl12。分子量 596.12。



製備及性質

由鋁與過量的四氯化鈦在反應乾燥器內，在常壓和沸點溫度下進行反應得到。

　
: ${\rm {\ 3TiCl_{4}+Al\rightarrow Ti_{3}AlCl_{12}}}$

它和四氫呋喃在 70 °C 回流反應，可以額得到淺藍色的 TiCl3(THF)3。



用途

用作丙烯聚合的主催化劑。



參考文獻
鋁酸鑭是一種無機化合物，化學式為 LaAlO3，通常縮寫為 LAO。它是光學透明的氧化物陶瓷，有著扭曲的鈣鈦礦結構。

鋁酸鑭可以通過鋁、鑭和異丙醇反應得到醇鹽，水解得到凝膠，再通過煅燒而製得。硝酸鋁、硝酸鑭和有機物（如草酸二醯肼等）混合灼燒，也能製得鋁酸鑭。



參考文獻
偏鋁酸鋰是一種無機化合物，化學式為 LiAlO2，是鋰的鋁酸鹽之一。



製備

早期方法

偏鋁酸鋰粉末的製備是基於 Al 
2O 
3 和含鋰化合物如 Li 
2CO 
3、LiOH、Li 
2O、LiAc 等的固相反應，反應溫度為 400 - 1000℃。由於鋰在高溫下的揮發與來自研磨設備的污染，一定粒徑的純淨的偏鋁酸鋰難以合成。

現代方法

偏鋁酸鋰有多種方法可以合成，如濕法、溶膠 - 凝膠法、模板劑法、前驅體法、燃燒法等。固相法製得的產物是 α-LiAlO 
2；濕法主要則會得到兩相 ——α-LiAlO 
2 和 γ-LiAlO 
2。六方結構的 α-LiAlO2（低溫相）在修飾後會得到高溫相的 γ-LiAlO2，有著四方晶系的結構（約 900℃）。介穩的的 β 相有著單斜晶胞，它在 900℃會轉化為 γ 相。



參考文獻
鋁化鎳（Nickel aluminide）指鋁與鎳以任何比例組成的所有化合物，通常指 Ni3Al 或 NiAl，因其耐腐蝕、低密度和易於生產被廣泛使用 。

Ni3Al 作為鎳基超合金中的強化 γ' 相沉澱物，允許高溫強度（high-temperature strength）達到其熔融溫度的 0.7-0.8，具有特殊意義 ；NiAl 的密度低（低於 Ni3Al）、導熱性良好、抗氧化、熔點高。 這些特性使它們成為特殊高溫應用的理想選擇，例如燃氣輪機和噴氣發動機葉片上的塗層。然而，這兩種合金都具有在室溫下非常脆的缺點。Ni3Al 在高溫下仍然很脆，但其晶體結構為單晶而非多晶時可以具有延展性。另外，將金剛石嵌入鋁化鎳底基中可以製造非常耐磨的材料。



Ni3Al

多晶體 Ni3Al 基合金的主要問題是室溫和高溫下的脆性，通常歸因於排差無法在高度有序的晶格中移動，大大減少了 Ni3Al 合金的應用可能性。1990 年，有研究顯示加入少量的硼可以抑制晶間斷裂，使合金的延展性大幅提高。解決 Ni3Al 的脆性問題後，學術界的研究重點轉向提高合金的結構性能。

如前所述，NiAl3 基合金在 γ 中形成的 γ' 沉澱物可以強化合金。γ' 沉澱物在 NiAl3 基合金中的體積百分濃度非常高（達 80%），使研究人員對其在合金生命周期中的變化非常感興趣。研究重點之一是這些 γ' 沉澱物在高溫（800℃至 1000℃）下的粗化，這大大降低了這些合金的強度。這種粗化是 γ+γ' 相中的界面能和彈性能之間的平衡造成，此趨勢幾乎無法永久或長期避免，當前的研究試圖透過添加其他元素來減緩這個問題。諸如鐵、鉻和鉬等元素已被證明可以創造出獨特的多相結構，可以顯著提高 NiAl3 基合金在 1000℃下持續 1000 小時的抗蠕變性。這種抗蠕變性歸因於不均勻的沉澱物 Cr4.6MoNi2.1 的形成，它＂釘住＂了排差並阻止 γ' 相進一步粗化。添加鐵和鉻也大大增加 NiAl3 基合金的可焊性，儘管它的生產很容易，而且成本很低，但其工業操作仍然有待研究。總的來說，NiAl3 在鎳基合金中作為一種優秀的強化沉澱物，是高溫、承重應用的理想材料，目前正在研究如何通過添加其他元素來解決材料的缺陷。



NiAl

NiAl 有兩個主要缺陷：低溫時（<330°C）非常脆，且在高溫（＞550℃）時強度快速降低。脆性歸因於反相界（anti-phase boundaries）的高能量以及沿晶界的高原子秩序。這些缺點通常透過添加其他元素來解決。根據微觀結構的影響，嘗試的元素可以分為三組：


* 形成三元金屬間相的元素，如鈦和鉿。

* 形成假二元共晶的元素，如鉻

* 在 NiAl 中具有高溶解度的元素，如鐵、鈷和銅

在這些元素中，鐵、鈷和鉻已經被證明更有效，由於 γ 相的形成改變了 β 相晶粒，使它們極大地提高了室溫延展性和熱加工性。鐵、鎵和鉬的合金也已被證明可以顯著提高室溫延展性。添加鉻、鎢和鉬等難熔金屬，不僅可以提高室溫延展性，還可以增加高溫下的強度和斷裂韌性，這是由於形成了獨特的微觀結構，如共晶合金 Ni45.5Al9Mo 和 α-Cr 包裹體，有助於固包裹體溶硬化。甚至還顯示，這些複雜的合金（Ni42Al51Cr3Mo4）有可能通過增材製造工藝（如選擇性雷射製造 selective laser manufacturing）進行製造，大大增加了這些合金的潛在應用。



IC-221M

IC-221M 是一種 Ni3Al 合金，由 Ni3Al、硼和鉻、鉬、鋯等金屬結合而成。添加硼可以有效改變合金的晶界化學性質並促進晶粒細化，進而增加延展性。該材料的霍爾 - 佩奇參數（the Hall-Petch parameters）為 σo=163MPa 和 ky=8.2MPaˑcm1/2。

這種合金相對其重量來說是非常強大的，比普通的 SAE 304 不鏽鋼強五倍。與大多數合金不同，IC-221M 的強度在室溫～800℃時呈現上升。

該合金非常耐熱、耐腐蝕，並被用於熱處理爐和其他應用，其較長的使用壽命和減少的腐蝕使其比不鏽鋼更具優勢。 

特性


* Ni3Al 具有 L12 型立方晶體結構，晶格參數 _a_=355.9pm。

* 密度 = 7.16g/cm3

* 屈服強度 = 855MPa

* 硬度 = HRC12

* 導熱係數 Ni3Al=28.85 (W/m.K)

* 導熱係數 NiAl=76 (W/m.K)

* 熔點 Ni3Al=1668K

* 熔點 NiAl=1955K

* 熱膨脹係數 = 12.5 (10-6/K)

* 化學鍵 = 共價、金屬

* 電阻率 = 32.59 (10-8Ωm)



參考
鋁化鈦是一種金屬間化合物，化學式為 TiAl。它質輕，抗氧化，但延展性差。除了 TiAl 外，Ti3Al 和 TiAl3 等也是已知的，其中，TiAl 研究地最多。



製備

鋁化鈦可由金屬鋁粉和鈦粉高溫反應得到，或通過三氧化二鋁和二氧化鈦混合物的鈣熱還原製得。也有文獻報導了可以通過三鋁化鈦和二氫化鈦的反應來製備。



參考文獻
金鋁合金是金和鋁形成的合金，是一類金屬間化合物。這類化合物和各自的金屬相比有著不同的性質，會導致微電子器件打線接合出現問題。最常見的兩種化合物是 Au5Al2 和 AuAl2，它們可以在較高的溫度（>340 °C）下形成。金鋁合金可以被四種鹵素腐蝕，有人對其與碘的反應做了研究，碘與 AuxAly 中的鋁反應，生成 AlI3，金也會反應生成 AuI，但 AuI 會迅速和鋁發生置換反應，還原出金。在水和氧的存在下，AlI3 進一步轉化為 Al2O3 或 Al (OH)3。



白疫

白疫既是化合物 Au5Al2 的名稱，也是這種化合物在意料之外生成所帶來的問題。Au5Al2 的電導率低，在接頭處生成會使電阻升高，可能引起電子器件失效。當金和鋁接觸時，Au5Al2 在 125 °C 時便可形成，並且隨著溫度的升高，形成速度加快；隨著時間的延長，會有其它相（如 Au4Al、Au2Al）生成。



紫疫

紫疫對應的化合物是 AuAl2，又稱紫金，於 1892 年被發現，它可由 78.5% 的金和 21.5% 的鋁（均為質量比）反應得到。AuAl2 是金鋁金屬間化合物中最穩定的物種，熔點高達 1060 °C。它在生成時體積變小，在金鋁界面產生空腔。也有文章研究了紫疫形成過程的力學性質變化。AuAl2 和同族的 Ga、In 的金屬間化合物 AuGa2、AuIn2 一樣，具有螢石（CaF2）結構。



其它化合物

金和鋁還能形成其它化合物：


* Au8Al3：可由金屬單質直接化合得到，CAS 號 37352-45-7。

* Au4Al：黃褐色固體，密度 16.52 g/m3，晶胞體積 331.5 Å3，CAS 號 12003-05-3。

* Au2Al：灰色固體，密度 14.53 g/m3，晶胞體積 176.2 Å3，CAS 號 12250-39-4。該化合物已知有三種相，如高溫下的 MoSi2 晶型以及另外兩種正交的扭曲 MoSi2 晶型。

* AuAl：白色固體，密度 10.94 g/m3，晶胞體積 135.3 Å3，CAS 號 12250-38-3。該化合物具有單斜晶系，扭曲的 MnP 晶型。

金和鋁除了形成金屬間化合物外，其陰離子簇或陽離子簇也有報導。金屬間化合物及簇合物已有用於一氧化碳催化氧化的研究。



另見


* 錫須



參考文獻



拓展閱讀
乙鋁烷或六氫化二鋁是一種不穩定的化合物，化學式為 Al2H6，它會自身聚合為氫化鋁（(AlH3)n）。它可以在固態氫中得到並研究。

理論計算表明，它和聯氨反應脫氫，生成 H2AlNH2：

　
: Al2H6 + N2H4 → 2 H2AlNH2 + H2



參考文獻
鋁酸鍶或偏鋁酸鍶（化學式：SrAl2O4）是一種白色或無色且不可燃的無機化合物，密度比水較大，化學性質不活潑，它的一個重要用途是用於螢光材料上，這種發光材料通常被標記為：SrAl2O4：Eu2+；SrAl2O4：Eu2+，Dy3+ 等，它們分別表示為被銪激活的鋁酸鍶和被銪鏑共激活的鋁酸鍶，在被紫外線或可見光的照射後放置在黑暗環境中就可發出藍色的螢光。

除了偏鋁酸鍶 SrAl2O4 外，還存在 SrAl4O7（單斜）、Sr3Al2O6（立方）、SrAl12O19（六方）、Sr4Al14O25（正交）等鍶的鋁酸鹽。



參考文獻
三鋁化鉭是一種金屬間化合物，為鉭的鋁化物。它和另一種鋁化物（Ta3Al）是穩定的，難溶且反光性好，它們有潛力在紅外反射上有所應用。



參考文獻
二氧化鋂 (AmO2) 是一種黑色的
鋂化合物，它可以作為 α 粒子源，常用於電離式煙霧探測器。固體的二氧化鋂為結晶態，結構類似於螢石與 CaF2 的結構 。



參考文獻
砷化硼是一個由砷和硼構成的化合物。砷化硼是一個立方硫化鋅型半導體，晶格常數為 0.4777 奈米，間接能帶隙為 1.5eV。能與砷化鎵形成合金。

砷化硼也能以二十面體存在，B12As2，一般生成於基底上，如碳化矽。



應用

砷化硼可以用來製作太陽能電池。



參考
六氟砷酸銀是一種無機化合物，化學式為 AgAsF6。白色晶體，對光和潮濕敏感，易溶於二氧化硫，難溶於二氯甲烷。有毒。



製備

六氟砷酸銀可由氟化銀和五氟化砷反應得到：

　
: AgF + AsF5 → AgAsF6



參考文獻
一砷化錳是一種無機化合物，化學式為 MnAs，是深灰色難溶於水的固體。它可由錳和砷燒結製得。它具有 NiAs 型結構，空間群 Pnam，晶胞參數 a = 0.563 nm, b = 0.638 nm, c = 0.362 nm, Z = 4。它具有鐵磁性，在 45 °C 時轉變為順磁性的 β 相。



參考文獻
砷化鋅是一種無機化合物，化學式為 Zn3As2。



製備

砷化鋅可由單質直接化合得到：

　
: 3Zn + 2As → Zn3As2



化學性質

砷化鋅不與水反應，但可溶於酸，放出劇毒的 AsH3：

　
: Zn3As2 + 6 H+ → 3 Zn2+ + 2 AsH3
一硼化鐵是一種無機化合物，化學式為 FeB，它是難溶於水的灰色粉末，它比 Fe2B 更堅硬，但受衝擊時易碎。



製備

一硼化鐵可由鐵的硼化反應得到：

　
: Fe + B → FeB

硼還原 α- 氧化鐵也有 FeB 生成。

硼氫化鋰在二乙二醇二丁基醚中還原溴化亞鐵也能製得 FeB。



性質

一硼化鐵是一種軟鐵磁化合物，在〜325°C（617°F）以上時變為順磁性。其粉末在空氣中於 300 °C 以上和氧反應，塊狀固體的穩定性更高一些。

一硼化鐵的硬度很高（15-22 GPa，維氏壓痕測試），但由於其易碎性及容易從中剝離的性質並不適合用於硼化鋼。



參考文獻
一硼化二鐵是一種無機化合物，化學式為 Fe2B，為鐵的硼化物之一。



製備

一硼化二鐵可由鋁在高溫下還原氧化硼和氧化鐵的混合物反應得到：

　
: B2O3 + 2Fe2O3 + 6Al → 2Fe2B + 3Al2O3



性質

一硼化二鐵是一種鐵磁性固體，在高於 742°C（1368°F）的溫度下轉變為順磁性固體。它在空氣中加熱至 400 °C 以上和氧反應。其高硬度使硼化鋼更具有耐磨性。



參考文獻
芬普尼（拉丁語：fipronil），分子式為 C12H4Cl2F6N4OS，為農藥的一種；對於螞蟻、白蟻、甲蟲、蟑螂、扁蝨、浮游動物和蜜蜂等昆蟲有效，因此芬普尼多用於殺蟲劑使用，包括許多常見的螞蟻、白蟻、甲蟲、蟑螂、扁蝨等殺蟲劑或是寵物的跳蚤產品。 殺蟲劑產品形式多為顆粒、凝膠餌或液狀產品。

一些研究實驗證實芬普尼會危害動物和生態環境，同時它是一種致癌物質。2017 年 11 月 27 衛福部食藥署與農委會會議，決議雞蛋芬普尼殘留標準從目前 5ppb（濃度單位，10 億分之 5，此為儀器偵測極限值）放寬至 10ppb（儀器準確定量的極限值）。中國大陸農藥名稱為「氟蟲腈」，而使用在犬貓的產品名稱為「蚤不到」（Frontline）。



性質


* 外觀：白色固體。

* 熔點：200－201 °C（392－394 °F）。

* 蒸氣壓：370 nPa（5.4×10−11psi）（於 20℃時）。

* 溶解度：水 (2 mg/L)、丙酮＞50%、玉米油＞10 g/L。



用途

目前常用於殺蟲劑使用，如：殺蟑藥、白蟻藥、寵物跳蚤劑等，其殺蟲原理為連鎖特性。以帶有芬普尼成份的殺蟑藥以連鎖殺蟑為例，當蟑螂吃下含芬普尼的餌劑後，昆蟲中樞神經系統的運作因中毒而開始受到影響，隨即蟑螂可能死在家中角落或蟑螂窩裡；窩裡的同伴可能會吃下中毒蟑螂的屍體而連帶中毒，導致一群蟑螂同時死於家中看不見的縫隙或角落，進而導致塵蟎與黴菌的孳生。



危險性

動物和生態環境

1. 一項研究表示，芬普尼威脅人類的健康。有研究人員發現在牛吃的青草飼料有農藥的殘留。牛吃下的農藥會累積在牠們的脂肪和牛奶當中，這樣污染也間接影響食物鏈。
2. 芬普尼對於魚類、水生無脊椎動物、蜜蜂和某些鳥類來說是劇毒。因芬普尼一旦污染至土壤或水中後降解速度緩慢，這些動物在這樣環境下造成危害的風險。芬普尼在農業和漁業產生環境與生態污染，因此在特定產業上是被禁用的。
3. 寵物使用含有芬普尼的跳蚤產品時，芬普尼在牠們身上殘留約至少 56 天，同時人類也可能接觸寵物時而受影響。
4. 寵物攝取過量芬普尼可能產生以下中毒症狀：包括刺痛，嗜睡，動作不協調，抽搐等。

人類

1. 美國環境保護署已將芬普尼列為可能致癌物質，於一項動物實驗中證明長期暴露於芬普尼會引起甲狀腺良性和惡性的腫瘤產生。
2. 截至 2011 年，沒有關於氟蟲腈對人類的慢性影響的數據。美國 EPA 根據大鼠兩性的甲狀腺濾泡細胞腫瘤的增加將氟蟲腈分類為 C（可能的）致癌物。然而，截至 2011 年，沒有關於氟蟲腈致癌作用的人類資料。
3. 在一項慢性毒性的研究中以動物實驗證實，每天將芬普尼注入老鼠胃部 52 週，研究人員發現造成甲狀腺激素的變化，而增加肝臟負擔也會對腎臟產生影響。同時也指出癲癇發作和死亡也與芬普尼有關。
4. 在一項動物實驗研究中，將芬普尼注入老鼠胃 2 年的時間，發現會造成甲狀腺有良性與惡性腫瘤的產生。因此，美國環保局已將芬普尼列為可能成為人類的致癌物質之一。
5. 一項動物實驗中顯示，懷孕期間接觸芬普尼時，生出來的胎兒比沒有接觸芬普尼的胎兒細小，因此胎兒需要花更長的時間使他們能完全的成熟，即造成發展延緩的問題。 另一項研究發現，長期在芬普尼的環境下也影響生育能力，從動物實驗證實，可能存在減少交配、生育能力下降、產子數減少和降低受孕機會的風險。
6. 暴露於高劑量芬普尼會產生以下症狀：頭痛、噁心、頭暈、乏力及眼睛的刺激和傷害。
7. 芬普尼殺蟲劑也因為連鎖殺的原理造成蟑螂死於家中而孳生塵蟎與黴菌，影響居家環境；殘留在蟑螂身上的芬普尼也會因為蟑螂在家中爬行途中，也殘留在家裡的鍋碗瓢盆、食物和衣物等家具上，形成看不見的毒性物質而造成人類或寵物間接接觸毒素。



2017 年芬普尼雞蛋污染事件

2017 年芬普尼雞蛋污染事件是歐洲的一個事件，涉及殺蟲劑污染的雞蛋和蛋製品的蔓延。歐盟委員會確認遭殺蟲劑芬普尼污染的雞蛋已經擴散至香港、瑞士及 15 個成員國。 約 700 000 的雞蛋被認為已經在英國貨架上市，台灣也在 8 月 22 日由農委會公布彰化地區有三個養雞場的芬普尼含量超標，其中又以連成養雞場的超過國家標準的情況最嚴重。



參考資料



外部連結


* Fipronil Fact Sheet - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* _芬普尼_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)

Template:GABAergics 
Template:Neurotoxins 
Template:Convulsants
硫化硼是一種無機化合物，化學式為 B2S3。它曾在「高科技」玻璃與製備有機硫化合物方面受到重視。和硫化矽、硫化磷一樣，硫化硼可以和水（或者潮濕的空氣）反應，放出硫化氫。因此，硫化硼必須儲存在無水環境中。

和氧化硼一樣，硫化硼和其他硫化物（如 P4S10）混合時，形成玻璃。與傳統的硼矽玻璃相比，這類玻璃可以吸收低頻的紅外線的能量。

硫化硼可以將酮轉化為相應的硫酮。例如，二苯甲酮轉化為二苯甲硫酮的過程如下:

　
: B 
2S 
3 + 3 (C 
6H 
5) 
2C=O → B 
2O 
3 + 3 (C 
6H 
5) 
2C=S

根據實踐，B2S3 有很高的實用價值。



製備

第一次硫化硼的合成是由 Jöns Jakob Berzelius 在 1824 年，通過無定形硼與硫蒸汽的直接化合得到。

　
: : ${\mathsf {2B+3S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}}}$

Friedrich Wöhler 和 Henri Etienne Sainte-Claire Deville 則在 1858 年用了另一種合成方法來製備硫化硼，他們用硼和硫化氫的反應來製備。

　
: : ${\mathsf {2B+3H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+3H_{2}}}$

除了以上方法外，B2S3 還可以通過鐵或者錳的硼化物與硫化氫在 300℃反應得到。

　
: : ${\mathsf {2FeB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+FeS+4H_{2}}}$

　
: ${\mathsf {2MnB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+MnS+4H_{2}}}$

二硫化碳在 930℃作用於硼單質也可產生硫化硼：

　
: : ${\mathsf {4B+3CS_{2}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3C}}$



物理性質

硫化硼是一種白色晶體或無定形的粉末，加熱變粘稠。微溶於三氯化磷和二氯化硫。



化學性質

硫化硼極易水解，也易醇解：

　
: : ${\mathsf {B_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

其水解在潮濕空氣中便可發生。

硫化硼也能還原氧化性的酸：

　
: : ${\mathsf {B_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+12SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {B_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}SO_{4}+24NO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$



應用

硫化硼可以應用於有機合成。也能用作核反應爐的控制棒。
三硼化五鉻是一種無機化合物，化學式為 Cr5B3，它可由硼和鉻按化學計量比高溫反應製得。它也可以在硼還原三氧化二鉻的反應中生成：

　
: 5 Cr2O3 + 16 B → 2 Cr5B3 + 5 B2O3

該反應同時會生成 Cr2B、CrB、CrB2 等產物。

它是一些化合物的晶體結構原型，屬於 Cr5B3 結構的化合物有 Ca5Ga3、Ca5Zn3、Eu5Ge3、Pr5Si3、Gd5CoSi2、Ca5Si3 等。



參考文獻
硼酸鋰又名四硼酸鋰，是一種無機化合物，化學式 Li 
2B 
4O 
7。無色固體硼酸鋰用於製造玻璃和陶瓷。



結構

其結構由聚合硼酸鹽骨架組成。Li 中心與四個硼配體和五個氧配體結合。

硼酸鋰可用於實驗室 DNA 及 RNA 凝膠電泳的硼酸鋰緩衝液。

還用於硼砂熔融法玻璃化礦物粉末樣品，以便通過快速非破壞式的物質測量方法 X 射線光譜分析。



另見


* 偏硼酸鋰 (LiBO 
2)



參考
五硼化二鎢是一種鎢化合物，化學式為 W2B5，略有人體毒性。外觀呈黑色固體，現代化學製程物為粉狀，要避免吸入。



製備

五硼化二鎢可以用 2mol 的鎢與 5mol 的硼粉在真空或氬氣中於 1200～1300℃燒結。

硼還原三氧化鎢也會得到五硼化二鎢，但同時生成一硼化鎢作為副產物。



用途


* 醫藥中間體

* 軍用堅硬金屬



參考文獻
六硼化鈣（又稱硼化鈣），是鈣和硼的化合物，化學式為 CaB6。具有優良導電性、高硬度、化學穩定性和高熔點，是重要的材料。是一種黑色、有光澤、不活潑的粉末，密度小。具有典型的金屬硼化物的立方結構，由 6 個硼原子的八面體單元與鈣原子結合。 CaB6 和摻雜鑭的 CaB6 都表現出弱鐵磁性，這是一個值得注意的事實，因為鈣和硼既不是磁性的，也不具有內部 3d 或 4f 電子殼層，這通常是鐵磁性所必需的。



屬性

CaB6 曾由於具有各種特殊的物理性質，例如超導性、價態波動和近藤效應而被研究。 然而，CaB6 最顯著的特性是其鐵磁性。 它意外出現在高溫（600 K）和低磁矩（低於 0.07 $\mu _{\mathrm {B} }$ 每個原子）下。這種高溫鐵磁性的來源是稀釋電子氣的鐵磁相與硼化鈣中假定的激子態或樣品表面上的外部雜質的連接。雜質可能包括鐵和鎳 ，可能來自用於製備樣品的硼中。

CaB6 不溶於水、甲醇和乙醇，並且在酸中緩慢溶解。 顯微硬度是 27GPa， 努氏硬度為 2600kg /mm2 ，楊氏模量為 379 GPa，純晶體電阻率大於 2・10 10Ω·m。 CaB6 是能隙約為 1.0 電子伏特的半導體。許多 CaB6 樣品的低、半金屬電導率可以解釋為由於雜質和可能的非化學計量目的的無意摻雜導致。



結構信息

六硼化鈣的晶體結構是立方晶格，晶胞中心是鈣，頂點是通過硼硼鍵連接的緊密規則的硼原子八面體形成的三維硼網絡。每個鈣都有 24 個最近鄰的硼原子。鈣原子以簡單的立方體堆積排列，因此在位於立方體頂點的八個鈣原子之間存在空穴。 通過引入八面體 B6 基團來擴展簡單的立方結構，該結構由鈣和六硼化物基團填充，類似於 CsCl。 描述六硼化鈣的另一種方式是具有金屬 B6 2-八面體聚合陰離子的 CsCl 型結構，鈣原子占據 Cs 位點，B6 八面體在 Cl 位點。 Ca-B 鍵長為 3.05Å，BB 鍵長度為 1.7Å。

43Ca 的核磁共振 NMR 數據包含 - 56.0 ppm 的 δ 峰和在 - 41.3 ppm 的 δ 異，其中 δ 異最大峰寬度取為 0.85，負偏移是由於高配位數。 

拉曼數據：由於活動模式分別為 A1g，Eg 和 T2g，硼化鈣在 754.3、1121.8 和 1246.9cm-1 處有三個拉曼峰。 

觀察到的振動頻率 cm-1：1270（強）來自 A1g 伸展，1154（中位）和 1125（肩部）來自 Eg 伸展，526、520、485 和 470 來自 F1g 旋轉，775（強）和 762（肩部）來自 F2g 彎曲，1125（強）和 1095（弱）來自 F1u 彎曲，330 和 250 來自 F1u 平移，以及 880（中間）和 779 來自 F2u 彎曲。 



製備


* 工業生產的主要反應之一是：

　
: CaO + 3 B2O3 + 10 Mg → CaB6 + 10 MgO

其他生產 CaB6 粉末的方法包括：


* 鈣或氧化鈣和硼在 1000℃下直接反應；

　
: Ca + 6B→CaB6


* 在約 1700℃下在真空中使 Ca (OH)2 與硼反應（ 碳熱還原 ）;

　
: Ca(OH) 2 + 7B→CaB6 + BO(g) + H2O(g)


* 在高於 1400℃的真空中使碳酸鈣與碳化硼反應（碳熱還原）

* CaO 和 H3BO3 和 Mg 在 1100℃的反應。

* 低溫（500°C）合成

　
: CaCl2 + 6NaBH4 →CaB6 + 2NaCl + 12H2 + 4Na

生產出的材料質量相對較差。 


* 為了製備純 CaB6 單晶等用作陰極材料，將如此獲得的 CaB6 粉末用區域熔融技術進一步重結晶和純化。 典型的晶體增長率是 30   cm/h，晶體尺寸～1x10 厘米。

* 單晶 CaB6 奈米線（直徑 15-40nm  長度 1-10 微米）通過 860-900°C 在 Ni 催化劑存在下氧化氧化鈣（CaO）粉末熱解乙硼烷 （B2H6 ）可以得到。



用途

硼化鈣用於製造硼合金鋼和作為脫氧試劑無氧銅的生產。後者由於硼在銅中的低溶解度導致比常規磷脫氧銅更高的導電性。CaB6 還可用作高溫材料、表面保護、磨料、工具和耐磨材料。

CaB6 導電性優良，功函數低，因此可用作熱陰極材料。在高溫下使用時，硼化鈣會被氧化，導致其性能降低並縮短其使用壽命。

CaB6 也是 n 型熱電材料的有希望的候選者，因為其功率因數不小於普通熱電材料 Bi2Te3 和 PbTe 的功率因數。 

CaB6 也可用作碳粘結耐火材料中的抗氧化劑。



注意事項

硼化鈣對眼睛、皮膚和呼吸系統有刺激性。本產品處理時應使用適當的防護眼鏡和防護服。切勿將硼化鈣倒入排水管或向其中加水。



參見


* 硼化物

* 鈣



參考文獻



拓展閱讀


* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
六硼化銪是一種無機化合物，化學式為 EuB6。微熱下可溶於硝酸，也能溶於 15% 氫氧化鈉溶液。



製備

六硼化銪可由 Eu2O3 和 B4C 反應得到：

　
: $\mathrm {Eu_{2}O_{3}+3B_{4}C\ {\xrightarrow {1650^{o}C}}\ 2EuB_{6}+3CO\uparrow } $



參考文獻
六硼化鑭是一種無機化合物，化學式為 LaB6。它是一個超導體，相變溫度只有 0.45 K。



製備

六硼化鑭可由鑭或氫化鑭粉末和無定形硼粉在氫氣中高溫加熱得到。

硼還原氧化鑭也能得到六硼化鑭：

　
: 2 La2O3 + 30 B → 4 LaB6 + 3 B2O2↑

氧化鑭也能被碳化硼還原：

　
: La2O3 + 3 B4C → 2 LaB6 + 3 CO

硼還原氯化鑭也能得到六硼化鑭，這種方法不會引入碳、氧等雜質：

　
: LaCl3 + 7 B → LaB6 + BCl3



用途

六硼化鑭可作為大功率電子儀器的陰極材料；也可以加入玻璃或塑料中，來阻擋大部分的紅外線。



參考文獻
六硼化釤（化學式：SmB6）是釤的硼化物，為混合價態化合物，其中釤以 Sm2+ 和 Sm3+（3：7）離子的形式存在。它是 Kondo 絕緣體之一。在 50 K（−223.2 °C）以上，它具有典型的 Kondo 金屬特徵，其金屬導電性由強電子散射表徵；而在低溫下，它具有約 4-14meV 的窄帶隙的非磁性絕緣特性。



參考文獻



參見


* 六硼化鑭

* 硼化物
十二氫合十二硼酸銫是一種無機化合物，化學式為 Cs2B12H12，它由 Cs+ 和 [B12H12]2−離子構成。

它最初由 Pitochelli 和 Hawthorne 由 2 - 碘十二硼烷為原料反應得到；後來有了以硼氫化鈉為原料的方法，兩步反應即可得到產物：

　
: 4 NaBH4 + BF3 → NaB3H8 + 3 NaF + 4 H2

三硼氫根熱解，再與氫氧化銫反應，沉澱得到 Cs2B12H12。

它在水溶液中經 Amberlite IR-120 樹脂交換，可以得到 (H3O)2[B12H12]·nH2O。



參考文獻
鉿酸鋇是一種無機化合物，化學式為 BaHfO3。



製備

高溫加熱二氧化鉿和碳酸鋇的混合物，可以得到 BaHfO3：

　
: BaCO3 + HfO2 → BaHfO3 + CO2↑



應用

鉿酸鋇在參雜一些離子（如 Ce3+）後，可以製得閃爍陶瓷材料。



參考文獻
釕酸鋇是一種無機化合物，化學式為 BaRuO3，它可由氧化鋇和二氧化釕在低於 1200 °C 的溫度下按化學計量比反應得到，或由 Ba [Ru (NO)(NO2)4(OH)]·xH2O 的熱分解得到。它在 1250 °C 和釕、二氧化釕反應，可以得到黑色的針狀晶體 BaRu6O12。氫氣或鋯在加熱時可以將其還原，生成金屬釕。



參考文獻



拓展閱讀


* Darriet, J.; Dussarrat, C.; Weill, F.; Darriet, B.; Bontchev, R. The system BaRuO3-BaBiO3. I - Crystal structures of Ba3Ru2BiO9 and Ba2RuxBi2-xO6 (0 < x < 0.67). _European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry_. (PDF （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）)
碲化鋇是鋇的一種碲化物，化學式 BaTe。另外兩種鋇的碲化物分別是二碲化鋇 BaTe2 和三碲化鋇 BaTe3。



製備

碲化鋇可以由鋇和碲直接反應而成。

　
: ${\ce {Ba + Te -> BaTe}}$

它也可以由碲酸鋇被還原而成。



性質

碲化鋇是一種黃白色固體。它是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)。



用處

碲化鋇可用作半導體。
亞鉻酸鈹是一種無機化合物，化學式為 BeCr2O4，或寫作 Be (CrO2)2。有毒。它在自然界中以 Mariinskite 礦的形式存在。



結構

亞鉻酸鈹具有 Mg2SiO4 結構，晶胞參數為 a=4.555 A，b=5.663 A，c=9.792 A。



參考文獻



拓展閱讀


* Ladisch, R. K., & Frazer, J. C. W. (1940). A Study of the Catalytic Properties of Beryllium Chromite. _Journal of the American Chemical Society_, _62_(11), 3222-3227. DOI: 10.1021/ja01868a093
大事記


* 1200 年，法國巴黎大學成立。

* 1202 年 —1204 年，第四次十字軍東征。

* 1206 年，宋朝開禧北伐。

* 1206 年，成吉思汗建立大蒙古國。

* 1206 年，印度德里蘇丹國創立。

* 1208 年，宋金嘉定和議。

* 1209 年，英國劍橋大學成立。



出生



逝世


* 宋光宗（1200 年）

* 朱熹（1200 年）

* 王罕（1203 年）

* 辛棄疾（1205 年）

* 韓侂胄（1207 年）

* 金章宗（1208 年）
大事記


* 西非馬里興，加納衰。

* 印加興。

* 金朝陰曆承安五年十二月癸未日（陽曆 1201 年 1 月 7 日），詔改陰曆第二年（1201 年）為泰和元年。

* 蔑兒乞部的首領脫黑脫阿因為幫助泰赤烏部塔里忽台，在斡難河被蒙古部擊敗。

* 法國國王腓力二世腓力與無地王約翰和解，承認其為英格蘭國王，暫時放棄對阿爾蒂爾繼承英格蘭王位的支持。



出生


* 



逝世


* 4 月 23 日，朱熹，宋代理學大師

* 京鏜，南宋丞相，主戰派。
鐵酸鉍是一種無機化合物，化學式為 BiFeO3，它具有鈣鈦礦結構，是最具有前景的多鐵材料之一。它可由氧化鉍和氧化鐵在高溫反應得到。它也可由硝酸鐵和硝酸鉍為原料（NaOH 調節 pH）在水熱條件下反應得到。



參考文獻
鉍化錳（Bismanol）是由美國海軍軍械實驗室開發的一種由鉍和錳（鉍化錳）組成的磁性合金。



歷史

鉍化錳在 20 世紀 50 年代由美國海軍軍械實驗室開發，在當時，它是可用的最高矯頑力永磁體之一，為 3000 Oe。1950 年代中期，其矯頑力達到 3650 Oe，磁通密度達到 4800。該材料通常堅固，對衝擊和振動穩定，但有碎裂傾向。 材料在正常條件下發生緩慢腐蝕。

該材料用於製造用於小型電動機的永磁體。

目前，鉍化錳磁鐵已經被釹磁鐵取代，釹磁鐵在其他方面既便宜又優越，在更關鍵的應用中使用釤鈷磁鐵，以及鋁鎳鈷合金磁鐵。



參考文獻
二氧化鉳是鉳已知的兩種氧化物之一，化學式為 BkO2。它是淺棕黃色至棕褐色固體，屬正交晶系（螢石結構），晶胞參數 a=5.334±0.005。它可由三氧化二鉳在空氣中加熱至 600°C 得到。它會緩慢衰變成二氧化鉲。



參考文獻
碳化三鎳是一種無機化合物，化學式為 Ni3C。它可由鎳和碳或甲烷反應製得：

　
: 3 Ni + C → Ni3C

　
: 3 Ni + CH4 → Ni3C + 2 H2

它是灰黑色粉末，可以穩定至 380~400 °C。它在室溫可以緩慢和鹽酸反應，但不會產生積碳。稀硝酸可以將其溶解，稀硫酸會使之積碳。它是三方晶系晶體，空間群 _R_3_c_，晶胞參數 a=458 pm, c=1299 pm。



參考文獻
一碳化釷是一種無機化合物，化學式為 ThC，是釷的碳化物之一。它可由釷和碳的直接化合製得。碳在 1900 °C 真空中還原二氧化釷，也能得到一碳化釷。它是黑灰色晶體，和水或稀酸反應生成烴類物質。它具有 NaCl 結構，空間群 Fm3m。



參考文獻
乙酸鈽醯鈉是一種鈽化合物，化學式為 NaPuO2(CH3COO)3，是難溶於水的粉色晶體，有放射性。



製備

乙酸鈽醯鈉可由硝酸鈽醯、硝酸鈉和乙酸在溶液中反應得到：

　
: : ${\mathsf {PuO_{2}(NO_{3})_{2}+NaNO_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPuO_{2}(CH_{3}COO)_{3}\downarrow +3HNO_{3}}}$

它也可由硝酸鈽醯和飽和乙酸鈉溶液反應，沉澱得到。



性質

它是粉色晶體，屬立方晶系，P213 空間群，晶胞參數 a=10.670 Å，Z=4，與 NaUO2(CH3COO)3 同構。



參考文獻
氯化烯丙基鈀 (II) 二聚物是一個化合物，其化學式為 (η3-C3H5)2Pd2Cl2。此一黃色且空氣穩定的化合物是有機合成中的一個重要的催化劑。



合成與反應

此化合物是經由將一氧化碳通入氯化鈀、氯化鈉和氯丙烯的甲醇水溶液中來製備的。

　
: 2Na2PdCl4 + 2 CH2=CHCH2Cl + 2 CO + 2 H2O → (C3H5)2Pd2Cl2 + 4 NaCl + 2 CO2 + 4 HCl

氯化烯丙基鈀二聚物會和茂基陰離子反應以給出對應的 18e 配合物：

　
: (C3H5)2Pd2Cl2 + 2 NaC5H5 → 2 Pd(η3-C3H5)(η5-C5H5) + 2 NaCl



參考文獻
碲化鈣，化學式 CaTe，是鈣的碲化物。



性質

碲化鈣是立方晶系的氯化鈉結構。它的晶格參數 a= 6.345 Å。
偏鈮酸鎘是一種無機化合物，化學式為 Cd (NbO3)2，是鎘的鈮酸鹽之一。在 275 nm 紫外線的激發下，它可以發出藍色螢光（λem＝460 nm）。



製備

偏鈮酸鎘的 1.5 水合物可由偏鈮酸鉀和硝酸鎘在水中反應得到。乙酸鎘和異丙醇鈮 (V) 反應，得到 CdNb2(OAc)2(OiPr)10，它水解可以生成偏鈮酸鎘。



參見


* 焦鈮酸鎘



參考文獻
氫氧化鈰 (IV) 是一種無機化合物，化學式為 Ce (OH)4。



製備

氫氧化鈰 (IV) 可由碳酸鈰 (III) 和醋酸反應後被過氧化氫氧化製備，其反應過程為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH → 2 Ce(CH3COO)3 + 3 CO2↑ + 3 H2O

　
: 2 Ce(CH3COO)3 + 3 H2O2 + 4 H2O → 2 Ce(OH)3(OOH) + 6 CH3COOH

　
: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

　
: 2 Ce(OH)3(OOH) → 2 Ce(OH)4↓ + O2↑

其總反應為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH + 3 H2O2 + 6 NaOH —343 K→ 2 Ce(OH)4 + 6 CH3COONa + O2↑ + 3 CO2↑ + 5 H2O

以硝酸鈰 (III) 為原料，也有類似的反應：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 3 H2O2 + 6 NH3·H2O → 2 Ce(OH)3(OOH)↓ + 6 NH4NO3 + 2 H2O

反應產生紅褐色的過氧化鈰，煮沸後轉化為氫氧化鈰 (IV)：

　
: Ce(OH)3(OOH) —Δ→ 2 Ce(OH)4↓ + O2↑



參考文獻
一硫化鈰是鈰的硫化物之一，化學式為 CeS。



製備

一硫化鈰可以通過三硫化二鈰和二氫化鈰的還原反應製得：

　
: Ce2S3 + CeH2 → 3 CeS + H2↑



性質

一硫化鈰對金屬有著浸潤（wetting）作用，它對除了鉑以外的金屬都比較穩定。它可以和鉑劇烈反應，生成金屬間化合物一鉑化鈰。



參考文獻
一硒化鈰是一種無機化合物，化學式為 CeSe，以 Ce3+Se2−(e−) 的形式存在。



製備

一硒化鈰可由金屬鈉於 600°C（或鈣於 1000°C）還原三硒化二鈰得到：

　
: Ce2Se3 + 2Na → 2CeSe + Na2Se

二氫化鈰還原硒化鈰，也能製得一硒化鈰：

　
: Ce2Se3 + CeH2 → 3 CeSe + H2↑



參考文獻
三硫化二鈰是鈰的硫化物之一，化學式為 Ce2S3。γ-Ce2S3 是褐紅色的固體，在摻有鹼金屬時，其顏色轉變為橙色。



化學性質

三硫化二鈰可以被強酸分解，放出硫化氫。



參考文獻
四硫化三鈷是一種無機化合物，化學式為 Co3S4，具有尖晶石結構。四硫化三鈷在自然界中以硫鈷礦的形式出現。。



化學性質

四硫化三鈷在 650℃（或 480℃）時分解，產生 CoS2 和 CoxS（x＜1）。



參考文獻
偏鍺酸鈷是鈷的鍺酸鹽之一，化學式為 CoGeO3。它在室溫時是順磁性的，在 32±1 K 時轉變為反鐵磁性。它存在正交和單斜兩種晶系。它可由四氧化三鈷（或氫氧化鈷）和二氧化鍺在高溫反應製得。化學氣相轉移法也能用於它的製備。



參考文獻



參見


* 原鍺酸鈷
鈷酸鑭是一種無機化合物，化學式為 LaCoO3，其中 + 3 價的鈷同時以反磁性的低自旋態和順磁性的高自旋態存在。它可由 1:1 化學計量比的硝酸鑭和硝酸鈷在 800~970 °C 煅燒製得，或以三草酸根合鈷酸鑭（LaCo (C2O4)3·9H2O）為前體得到。它可以被氫氣還原。



參考文獻
一矽化鈷（CoSi）是一種鈷的矽化物，可由矽烷基四羰基鈷（Co (CO)4SiH3）的熱分解得到。它是一種抗磁性半金屬，具有約 1 毫歐・厘米的電阻率。其熱穩定性不如 Co3Si，但比 CoSi2 高。



參考文獻
二矽化鈷 (CoSi2) 是一種金屬互化物，也是鈷的一種矽化物。 它是一種超導體，轉變溫度為 1.4 K ，臨界場為 105 Oe。



參考資料



外部連結


* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.
鈷酸鎳是一種無機化合物，化學式為 NiCo2O4，按價態表示寫作 Co2+[Ni3+Co3+]O4。它可通過蒸發 1:2 摩爾比的硝酸鎳和硝酸鈷溶液，再在 350~400 °C 熱分解得到。它和硫化鈉在 180 °C 進行水熱反應，可以得到 NiCo2S4；和亞硒酸鈉、聯氨水熱反應，可以得到 NiCo2Se4。



參考文獻
亞鉻酸鑭是一種無機化合物，化學式為 LaCrO3。它是鑭最常見的鉻的含氧酸鹽，有時也被稱作鉻酸鑭，它具有鈣鈦礦結構。



製備

亞鉻酸鑭可由氧化鉻 (III) 和氧化鑭於高溫反應得到：

　
: La2O3 + Cr2O3 → 2 LaCrO3

以硝酸鑭、硝酸鉻為原料，通過溶膠 - 凝膠法也能製備亞鉻酸鑭。



參考文獻
一氧化鉻的化學式為 CrO， 又稱氧化亞鉻或氧化鉻 (II)。它是一種黑色粉末，有著氯化鈉晶型。
次磷酸及其鹽能將三氧化二鉻還原為一氧化鉻：

　
: H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

一氧化鉻在空氣中迅速被氧化。

一氧化鉻也可以通過鉻汞齊和硝酸反應製備，得到易潮解的黑色粉末，純的一氧化鉻是棕紅色的六方型晶體。



化學性質

一氧化鉻可以在空氣中燃燒，產生三氧化二鉻。一氧化鉻在所有溫度下都是介穩的，不溶於水和某些稀酸，但卻溶於稀鹽酸生成一個同時含有二價鉻和三價鉻的溶液。一氧化鉻是強還原劑。



鉻的其他氧化物


* 三氧化二鉻

* 二氧化鉻

* 三氧化鉻
二氧化鉻是一種無機化合物，化學式為 CrO2，為黑色的具有磁性的固體。它曾被廣泛應用於磁帶製作所需的乳濁液中。隨著 CD 和 DVD 的日益普及，二氧化鉻的使用也有所下降。然而，它仍然用於企業級別的存儲系統的數據磁帶中。氧化物生產廠家和磁帶製造商認為二氧化鉻是曾經發明的最好的磁記錄顆粒之一。



製備

CrO2 最初由 Friedrich Wöhler 分解鉻醯氯製備。針狀的二氧化鉻最初在 1956 年由杜邦的化學家 Norman L. Cox 合成，所用方法為三氧化鉻在水的存在下於 800K、200MPa 下的分解反應製備，其水熱反應如下：

　
: ${\rm {3CrO_{3}+Cr_{2}O_{3}\longrightarrow 5CrO_{2}+O_{2}}}$

所形成的磁性晶體是細長的玻璃狀的，是磁帶的完美材料。在 20 世紀 60 年代末，它作為記錄媒介而商業化，杜邦將其命名為「Magtrieve」。



結構

CrO2 和很多金屬的二氧化物一樣，採用的是金紅石結構。因此，每個 Cr (IV) 中心具有八面體配位方式，每個氧的幾何構型為平面三角形。



化學性質

二氧化鉻在鹼性條件下可以被氧化為鉻酸鹽：

　
: ${\rm {CrO_{2}+2KOH+H_{2}O_{2}\longrightarrow K_{2}CrO_{4}+2H_{2}O}}$

二氧化鉻和金屬氧化物反應，可以得到鉻 (IV) 酸鹽，如：

　
: ${\rm {BaO+CrO_{2}{\overset {3\times 10^{8}Pa}{\longrightarrow }}BaCrO_{3}}}$



參考文獻



拓展閱讀


* Jaleel, V. Abdul; Kannan T. S. Hydrothermal synthesis of chromium dioxide powders and their characterisation. Bulletin of. 1983, 5 (3–4): 231–246. doi:10.1007/BF02744038.

* Bate, G. A survey of recent advances in magnetic recording materials. IEEE Transactions on Magnetics. 1978, 14 (4): 136–142. Bibcode:1978ITM....14..136B. doi:10.1109/TMAG.1978.1059769.

* O'Kelly, Terence (1981). "The Technical Argument for Chromium Dioxide." _The BASF Inventor's Notebook_ Number 6; （PDF（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））

* Few CS. 二氧化鉻催化醇的氧化反應。中國醫藥工業雜誌，2014 (12)

* 封雪松，陳曉霞。氣相中二氧化鉻與乙烯反應機理的理論研究。四川理工學院學報 (自科版), 2008, 21 (6): 78-81
硫化亞鉻是一種無機化合物，化學式為 CrS。



化學性質

硫化亞鉻在空氣中加熱容易被氧化，產生非整比的氧硫化鉻、氧化鉻 (III) 等物質。



參考文獻
二矽化鉻是一種無機化合物，化學式為 CrSi2。二矽化鉻可由無水氯化亞鉻作為前體，在高溫下與矽反應製得。用金屬鉀在高溫下還原氯化鉻和氟矽酸鈉的混合物也能得到二矽化鉻。



參考文獻
一矽化三鉻是一種無機化合物，化學式 Cr3Si，它是鉻的矽化物之一。它可以在鉻粉和四氯化矽高溫的反應中生成，但該反應會同時生成鉻的其它矽化物。Cr5Si3 和矽反應，可以得到 Cr3Si。

它是一些化合物的晶體結構原型，屬於 Cr3Si 結構的化合物有 Nb3Al、Ti3Sb、Ti3Au 等。



參考文獻
十九鍺化十一鉻是一種無機化合物，化學式為 Cr11Ge19，它具有非中心對稱的結構。



製備

十九鍺化十一鉻可由鉻和鍺的單質在碘的存在下按 45:55（mol%）於高溫通過化學氣相傳輸反應得到：

　
: 11 Cr + 19 Ge → Cr11Ge19

它也可由富鍺熔體的包晶反應生成。



結構及性質

十九鍺化十一鉻是四方晶系晶體，晶胞參數 a=5.80, b=52.34, c=4.76，和 Mn11Si19 同構。它具有鐵磁性，居里溫度 88 K。

它在 928 °C 以下穩定。



參考文獻
超氧化銫是銫的超氧化物，含有 O2−陰離子。它是一種橙色固體。



製備

當銫在有過量氧的地方時燃燒，會形成超氧化銫。

　
: ${\ce {Cs + O2 -> CsO2}}$



性質

超氧化銫的晶體結構和超氧化鉀和超氧化銣一樣，都是碳化鈣結構。與簡單氧化物不同，超氧化銫中存在直接的氧 - 氧鍵。

超氧化銫在水中反應，生成氧氣，過氧化氫和氫氧化銫。

　
: ${\ce {2CsO2 + 2H2O -> O2 ^ + H2O2 + 2CsOH}}$

超氧化銫的標準生成焓為 ΔHf0 = −295 kJ/mol。



用處

超氧化銫可能是生產臭氧化銫的前體。使超氧化銫與臭氧反應，可得臭氧化銫。

　
: ${\ce {CsO2 + O3 -> CsO3 + O2}}$
過氧化銅是一種無機化合物，分子式 CuO2。



性質

其為銅的過氧化物，為暗橄欖綠色晶體或懸浮物。不溶於水或乙醇，但與一個水分子組成結晶水合物。在潮濕狀態下容易分解，除非保存於 6℃以下。在乾燥環境下則更為穩定。



製備

它由稀釋的氨及氫氧化銅製備的施魏策爾試劑，在低溫下與過氧化氫溶液所得，而當中氨的份量必不可過多。

它亦可用冰點的過氧化氫溶液與氫氧化銅的懸浮物反應所得：

　
: ${\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ CuO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}O}}$

另一個方法是由氧化銅的細粉末與低溫的過氧化氫反應，但此過程十分緩慢。



參考文獻



拓展閱讀


* Joan Aldridge, Malcolm Percival Applebey. XXVIII.—The peroxidic compounds of copper. J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121 (0): 238–243 [2019-11-19]. ISSN 0368-1645. doi:10.1039/CT9222100238 （英語）.
磷化鏑是一種無機化合物，化學式為 DyP，它可由磷和鏑在高溫反應得到，它具有 NaCl 結構（a=5.653 Å），其中鏑為 + 3 價。它的禁帶寬度為 1.15 eV，霍爾遷移率（μH）為 8.5 cm3/V·s。



參考文獻



延伸閱讀


* Torbov, V. I.; Egorov, L. A.; Chukalin, V. I.; Yurembash, E. I. Thermal stability of rare-earth monophosphides（俄文）. _Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy_, 1971. 7 (9): 1618-1619. ISSN 0002-337X.
大事記


* 宋寧宗改年號嘉泰。

* 泰赤烏部、塔塔兒部、蔑兒乞部等 11 部推舉札達蘭部的札木合為「古兒汗」，聯兵攻打鐵木真，於帖尼河之戰被擊敗，從此札木合一蹶不振。



出生


* 



逝世

*
2,2'- 二吡啶胺是一種有機化合物，化學式為 (C5H4N)2NH。它可由吡啶和氨基鈉加熱反應得到，或由 2 - 氨基吡啶與 2 - 氯吡啶在氧化鋇上共熱製得。它是一種配體，可以形成配合物。其共軛鹼和金屬的鹽（2,2'- 二吡啶氨基化物）是已知的。



參考文獻
硒化鏑是鏑的硒化物之一，化學式為 Dy2Se3。它可由氧化鏑或氯化鏑和硒化氫反應製得，或直接通過鏑和硒的反應得到。它和三硒化二砷反應，可以得到 DyAsSe3。



參考文獻
氫氧化亞銪是一種無機化合物，化學式為 Eu (OH)2。它可以以一水合物 Eu (OH)2·H2O 的形式存在。



製備及性質

氫氧化亞銪的一水合物可由金屬銪和 10 mol/L 的氫氧化鈉溶液反應得到。也有文獻以三氯化銪為原料，經瓊斯還原劑，與氫氧化鈉溶液反應來製備。它屬於正交晶系，a=6.701 ± 0.002, b=6.197 ± 0.002, c=3.652 ± 0.001 A。它受熱分解，生成氧化亞銪（EuO）；它在空氣中容易氧化為氫氧化銪。



參考文獻
硫化亞銪是一種無機化合物，化學式為 EuS。它是黑色粉末，在空氣中穩定。在硫化亞銪中，銪的價態為 + 2 價，而鑭系元素通常顯 + 3 價。硫化亞銪的居里溫度為 16.6 K，在此溫度之下是鐵磁性固體，在這之上顯現出順磁性。EuS 直至 500 °C 在空氣中都是穩定的，繼續加熱會發生氧化反應。它在惰性環境中 1470 °C 分解。



結構

EuS 為面心立方（FCC）晶胞的晶體，具有岩鹽結構。銪和硫都處於八面體配位幾何環境中，配位數為六。Eu-S 鍵的鍵長為 2.41 Å。



製備

硫化氫於 1150 °C 和氧化銪（Eu2O3）反應得到 EuS，粗品在真空中加熱至 900 °C 可以除去多餘的硫。

　
: Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S

EuS 也能以氯化亞銪（EuCl2）為原料製備，但是產物中會有 Cl−雜質。



應用

在過去幾十年中，由於它們有潛力用作雷射窗口材料、絕緣鐵磁體、鐵磁半導體、磁阻材料、光磁性材料和發光材料，EuS 以及其氧化物類似物 EuO 的合成成為了新的研究點。



參考文獻
三氟化鈀，又稱氟化鈀 (II,IV)，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。



製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$



結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。



參見


* 氟化鈀
氟矽酸銀是一種無機化合物，化學式為 Ag2SiF6。



製備

氟矽酸銀可由氟矽酸銨和硝酸銀在乙腈中反應得到：

　
: (NH4)2SiF6 + 2AgNO3 → 2NH4NO3↓ + Ag2SiF6

乙腈在液氮溫度下揮發，產物真空乾燥得到純品。



參考文獻
二硫代鐵酸鉀是一種無機化合物，化學式為 KFeS2。它是紫色難溶於水的固體，其結構由鏈狀的 FeS4 陰離子四面體和鉀離子組成。它可由鐵粉、硫和碳酸鉀在 900 °C 反應得到：

　
: 6 Fe + 13 S + 4 K2CO3 → 6 KFeS2 + K2SO4 + 4 CO2



參考文獻
氧化鐵鋰是一種無機化合物，化學式為 FeLiO2。它可由草酸鐵鋰（Li3[Fe(C2O4)3]·5H2O）在 600 °C 時的熱分解製得。碳酸鋰和氧化鐵的反應也能製得氧化鐵鋰。



參考文獻
磷化三鐵是鐵的磷化物之一，化學式為 Fe3P。它是一種灰色的六方針狀晶體。

磷化三鐵可由鐵和磷在高溫下的化合反應來製備。磷化三鐵和濕氣、酸反應，生成磷化氫（PH3），它是一種有毒、可自燃的氣體。

磷化三鐵是一種半導體。它已用於高功率、高頻的應用，例如雷射二極體。
氫氧化鍅，化學式 FrOH ，是一種假想的無機化合物，為鍅的氫氧化物。

它可能可以通過使金屬鍅與水反應來獲得:

　
: 2Fr + 2H 
2O → 2FrOH + H 
2↑

此反應應該是爆炸性的。

氫氧化鍅的鹼性預測會比氫氧化銫更強。
氫氧化鎵化學式為 Ga (OH)3，是鎵 (III) 的兩性氫氧化物，白色膠狀沉澱，不易溶於水，易溶於鹽酸。溶於氫氧化鈉生成 [Ga (OH)4]−。Ga(OH)3 酸性略強於氫氧化鋁 Al (OH)3，這也是元素次周期性的一個表現。Ga (OH)3 能溶於氨水，而 Al (OH)3 不溶。Ga (OH)3 受熱生成 Ga2O3，低溫生成 α-Ga2O3，380℃成 β-Ga2O3。在強酸性溶液中，鎵以 Ga3+ 形式存在；在強鹼性溶液中以 [Ga (OH)4]−形式存在。



化學性質

當加熱至 350℃，氫氧化鎵 (III) 能部分脫水。溫度升至 420-500℃時，氫氧化鎵 (III) 失去水並轉換為氧化物（氧化鎵）

氫氧化鎵 (III) 相對易溶於稀酸和稀鹼溶液中，也溶於氨水和碳酸銨溶液中。氫氧化鎵 (III) 有兩性，但酸性略大於鹼性。
V3Ga 是釩和鎵形成的金屬間化合物之一，化學式為 V3Ga。它是淺灰色的晶體，不溶於水，具有超導性質。



製備

V3Ga 可由釩和鎵在高溫下的化合反應製得。

　
: 3 V + Ga → V3Ga

或用氫氣還原氣相的四氯化釩和三氯化鎵：

　
: 6 VCl4 + 2 GaCl3 + 15 H2 → 2 V3Ga↓ + 30 HCl



性質

V3Ga 是淺灰色晶體，屬於立方晶系，空間群 _Pm_3_n_，晶胞參數 a=0.483 nm，Z=2，具有 Cr3Si 結構。



拓展閱讀


* K. Tachikawa. Overview of Nb3Sn and V3Ga conductor development in Japan. Cryogenics. 2008-07, 48 (7-8): 317–322 [2020-07-24]. doi:10.1016/j.cryogenics.2008.04.009. （原始內容存檔於 2018-06-19） （英語）.

* A.V. Skripov, Yu.G. Cherepanov, H. Wipf. Hydrogen in the A15 compound V3Ga: 51V and 1H nuclear magnetic resonance study. Journal of Alloys and Compounds. 1994-07, 209 (1-2): 111–116 [2020-07-24]. doi:10.1016/0925-8388(94)91084-7. （原始內容存檔於 2018-06-29） （英語）.



參考文獻
氧化亞鎵，或氧化鎵（I） 是一種無機化合物，化學式 Ga2O。



製備

氧化亞鎵可以由鎵在真空還原氧化鎵而成:

　
: $\mathrm {Ga_{2}O_{3}+4\ Ga\longrightarrow 3\ Ga_{2}O} $



性質

氧化亞鎵是棕黑色反磁性固體，可抵抗乾燥空氣中的進一步氧化。它在 500 °C 以上開始分解，速率則由環境決定 (真空、惰性氣體、空氣)。
氧化鎵是鎵最穩定的氧化物，化學式為 Ga2O3，是一種白色的晶體粉末，具有兩性。它是作為製造半導體器件的一部分。



製備

氧化鎵可以通過在空氣中加熱金屬鎵或在 200~250℃熱分解硝酸鎵得到。氧化鎵有五種形態 ——α, β, γ, δ 和 ε，其中 β-Ga2O3 是最穩定的形態。


* β-Ga2O3 可以通過在 1000℃加熱硝酸鎵、乙酸鎵、草酸鎵或其它有機衍生物得到。通過氣相沉積法在 980℃也能製得 β-Ga2O3。

　
: : 2 C + Ga2O3 → Ga2O + 2 CO

　
: Ga2O3 + 3 C → 2 Ga + 3 CO

　
: 2 Ga2O + 2 O2 → 2 Ga2O3

　
: 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3


* α-Ga2O3 可以通過在 65 kbar 與 1100℃加熱 β-Ga2O3 得到。其水合物可以通過在 500℃分解沉澱並老化的氫氧化鎵得到。

* γ-Ga2O3 通過在 400~500℃迅速加熱氫氧化鎵凝膠得到。多晶體可以通過直接的溶劑熱反應製備。

* δ-Ga2O3 由 Ga (NO3)3 在 250˚C 熱分解得到。

* ε-Ga2O3 可以通過 550℃短暫加熱 δ-Ga2O3 30 分鐘得到。



化學性質

氧化鎵可以和鹼金屬氧化物在高溫反應，產生偏鎵酸鹽，如 NaGaO2；和 Mg、Zn、Co、Ni、Cu 的氧化物加熱形成尖晶石型晶體，如 MgGa2O4。
它溶於鹼金屬氫氧化物溶液，形成 Ga(OH)− 
4 羥基配離子。

它和氯化氫氣體在氬氣氣氛中反應，生成無水三氯化鎵 GaCl3：

　
: Ga2O3 + 6 HCl → 2 GaCl3 + 3 H2O

和氟氣反應，產生無水氟化鎵；溶於 50% 氫氟酸，生成氟化鎵的三水合物：

　
: Ga2O3 + 6 HF → 2 GaF3·3H2O

它可以被氫氣還原為氧化亞鎵（一氧化鎵）Ga2O，也可以被單質鎵還原：

　
: Ga2O3 + 2 H2 → Ga2O + 2 H2O

　
: Ga2O3 + 4 Ga → 3 Ga2O



參考文獻
碲化鎵 (Ga2Te3) 是一種無機化合物，也是一種碲化物。碲化鎵在室溫下是一種黑色晶體，可以用作半導體。



製備

碲化鎵一般是由三甲基鎵和碲氧化物在高溫下化合而成。它也可以由高溫下金屬鎵和碲直接化合而成。



性質

物理性質

室溫下的碲化鎵是一種黑色晶體。它的晶體結構是四面體型的。 這種晶體不是立即具有反應性或易燃性的，儘管在處理該化合物時應穿戴嚴格的防護用具（參見毒性）。 碲化鎵的熔點介於 788 °C 到 792 °C ，不溶於水。

化學性質

碲化鎵在室溫下穩定。該化合物是相對不活潑的，並且沒有與之不相容的已知材料。碲化鎵隨著時間的流逝會散發碲化物煙霧，並自然分解。它並不會發生自動加速現象。

毒性

碲化鎵的毒理學特性尚未得到徹底研究。但是，碲元素有較低的毒性。它在體內轉化為二甲基碲，使呼吸和汗水產生類似大蒜的氣味。此外，大量接觸可能導致頭痛、嗜睡、金屬味、食欲不振、噁心、震顫、抽搐和呼吸暫停。 處理該化合物時，應採取適當的預防措施，包括實驗室護目鏡和安全手套。該化合物應在通風良好的地方處理。



用處

工業

碲化鎵是一種 P 型和 III-IV 類的半導體。 當前，其在工業中的使用相對有限，但是正在探索進一步的應用，尤其是其在薄膜中的應用以及在雷射二極體和太陽能電池中的應用。

醫療用處

碲化鎵的醫療用途仍在研究中。

其它用處

碲化鎵已用於生產濺射靶材，並用於半導體，化學氣相沉積（CVD）和物理氣相沉積（PVD）顯示和光學應用。 高純度的碲化鎵可以以多種晶體和多晶形式商購獲得。
磷化釓是一種無機化合物，化學式為 GdP，具有反鐵磁性，它的價帶寬度為～4.28 eV。它具有 NaCl 結構，並在 40 GPa 轉變為 CsCl 結構。



製備

磷化釓可由釓和磷在高溫反應得到，並通過礦化法得到單晶。

　
: ${\ce {Gd + P -> GdP}}$



參考文獻
氫氧化亞鍺（或稱氫氧化鍺 (II)）是一種無機化合物，化學式為 Ge (OH)2，可以看作 Ge (II) 的氫氧化物或 GeO 的水合物。它最初由 Clemens Winkler 於 1886 年報導。



製備及性質

從含 Ge (II) 的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中 Ge (II) 可由 GeO2 的酸性溶液被 H3PO2 還原得到。GeCl2 的水解也能得到氫氧化亞鍺。
沉澱最初不具備一定的化學計量比，為 GeO・xH2O、Ge(OH)2·xH2O 或 Ge (OH)2，微溶於水或鹼溶液，在 HClO4 中的溶解度也較差。新制的 Ge (OH)2 易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。

氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體 (HGe)2O3。紅外光譜表明，(HGe)2O3 可能含有 Ge-H 鍺氫鍵。

它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：

　
: Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑



參考文獻



參見


* 鍺

* 一氧化鍺
鍺酸鈉是一種無機化合物，化學式為 Na2GeO3，它是無色固體。



製備

鍺酸鈉可由二氧化鍺和氫氧化鈉在高溫共熔得到。



結構

Na2GeO3 包含多聚的 GeO32−陰離子，頂點共享 {GeO4} 四面體。



應用

鍺酸鈉主要用於製備其它鍺化合物。



參考文獻
偏鍺酸鉛是鉛的一種鍺酸鹽。另外一種鍺酸鹽 Pb5Ge3O11 也是已知的。



製備

偏鍺酸鉛可以由二氧化鍺和乙酸鉛反應而成。



性質

偏鍺酸鉛是一種固體，具有很強的熱電效應。它有兩種結構：三方和正交晶系，轉變溫度在 600 °C 以上。在高壓下，偏鍺酸鉛也可以形成立方晶系的晶體。
一硫化鍺，又稱硫化鍺 (II) 是一種無機化合物，化學式 GeS。它是一種硫屬化物玻璃，也可以當半導體。一硫化鍺是一種棕色粉末或是一種黑色晶體。 一硫化鍺在乾燥空氣穩定，不過在濕氣里會逐漸水解成 Ge (OH)2 和 GeO。 它是少數在真空不會分解就會升華的硫化物。



製備

一硫化鍺首次由 Winkler 用 Ge 還原 GeS2 而成。 其他製備方法有用 H2 還原二硫化鍺，或用 H3PO2 在氣態還原。
二硫化鍺，又稱硫化鍺 (IV)，是一種無機化合物，化學式為 GeS2。它是一種高熔點的結晶固體 。這種化合物是一種三維聚合物，與一維聚合物的二硫化矽不同。鍺與硫原子在二硫化鍺中的距離為 2.19 Å。



歷史

在分析硫銀鍺礦的過程中，克萊門斯・溫克勒所發現的第一種鍺化合物就是二硫化鍺。由於二硫化鍺不溶於酸的水溶液，因此溫克勒得以把新元素分離出來。



化學性質

二硫化鍺遇水緩慢水解，並放出硫化氫。它在液氨中可以和金屬鈉反應：

　
: GeS2 + 4 Na → 2 Na2S + Ge

　
: GeS2 + 8 Na → 2 Na2S + Na4Ge
一碲化鍺是一種無機化合物，化學式為 GeTe。它是一種半金屬導體，具有鐵電性質。

它主要存在三種晶型，室溫的 α 型（菱方）和 γ 型（正交），以及高溫的 β 型（立方，岩鹽型），其中 α 相是純 GeTe 在鐵電居里溫度 670 K 下最常見的相。

摻雜的一碲化鍺是低溫超導體。



參考文獻
羥基氧化鎳（Nickel oxide hydroxide），又名鹼式氧化鎳、氫氧化氧鎳，化學式 NiOOH。



製備

可由氯化鎳與次氯酸鈉在水溶液中反應得到。



用途

用作氧化劑。例如，催化量的鹼式氧化鎳與計量的次氯酸鈉作用之下，可將苯甲醇氧化為苯甲酸。

 

　
:

 

也可將 3 - 丁烯酸氧化為反丁烯二酸。

 

　
:

 

鹼式氧化鎳也是鎳鎘電池和鎳氫電池中的正極活性物質。



參見


* 三氧化二鎳
氫氧化亞鉈化學式為 TlOH，是鉈 (I) 的氫氧化物。與其它鉈 (I) 化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。



製備

在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的 TlOH 溶液：

Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓

蒸發後之可得黃色的 TlOH 晶體。

將氧化亞鉈溶於水也可以製得:

Tl2O + H2O → 2 TlOH



性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。
可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃。

2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl+ + OH−,　　p_K_b = 0.5

加熱到 100℃脫水生成黑色 Tl2O（熔點 597℃）。

2 TlOH → Tl2O + H2O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl (OH)3，其標準電極電勢為：

Tl(OH)3 + 2e− ⇌ TlOH + 2 OH−,　　_E_°= −0.05 V

氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。



溶解度

氫氧化亞鉈的溶解度如下表：



用途

氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。
氫氧化亞錫是一種不存在的無機化合物，實際上是水合氧化亞錫，只是為了表達方便，化學式寫作 Sn (OH)2 並成為氫氧化亞錫。氫氧化亞錫是錫的 2 價 (氧化態) 化合物。氫氧化亞錫的外觀是白色結晶粉末，有時會呈或微黃色結晶粉末，熔點約為攝氏 120，難溶於水，微溶乙醇、乙醚，易溶於二氯烴類、丙酮等有機化合物、遇到高溫容易分解或脫水變成黑色的一氧化錫。

氫氧化亞錫置於空氣中常常會被氫氧化成氫氧化錫。



制備

純氫氧化亞錫的製備方式有很多，例如 (CH3)3SnOH 和 SnCl2 在非質子傳遞的溶劑中:

　
: 2Me3SnOH+ SnCl2 → Sn(OH)2 + 2Me3SnCl

但得到的物質曾有過爭議，因為沉澱的錫鹽 Sn (OH)2 被認為與鹼金屬氫氧化物（如 NaOH）有類似的結構，但分析後發現它是氧化亞錫的水合物，即 5SnO.2H2O or 3SnO.H2O,，所以純的 Sn (OH)2 結構是不確定的。

另一種是利用錫金屬當作電極電解水，接負極的電極會產生氫氣，另一極的錫原子失去電子變成錫離子進入水中遇到氫氧根離子而沉澱，乾燥後得到氫氧化亞錫:

錫金屬當作電極電解水陰極的半反應為:

　
: Sn → Sn2+ + 2e-

　
: Sn2+ + 2H2O → Sn(OH)2 + 2H+

陽極的半反應為:

　
: 2H+ + 2e- → H2

全反應

　
: Sn + 2H2O → Sn(OH)2 + H2

由於 Sn (OH)2 難溶於水，所以會沉澱。



用途

氫氧化亞錫可以用來防治馬鈴薯晚疫病、洋蔥黑班病、等各種作物的疾病。除殺菌外，也可用於防治水田中的藻類和水蝸牛比如說福壽螺，但由於錫會造成重金屬汙染，現在這些多用其他有機物取代了。氫氧化亞錫還有增糖、增產的作用。



參考文獻
磷鉬酸（英語：Phosphomolybdic acid）也稱為十二鉬磷酸，簡稱 PMA，是化學式為 H3PMo12O40 的黃綠色無機化合物，是一種雜多酸，磷鉬酸可溶於水及極性的有機溶劑（例如乙醇）。磷鉬酸水合物為黃色固體，其中含有 28 個水分子，分子式為 H3PMo12O40·28H2O。



製備

磷鉬酸可由三氧化鉬和磷酸製備而得。



用途

磷鉬酸可作為噴霧顯色劑，可偵測鉀、鉈、鈦、二氧化硫、銫、鈰、錫、銣、銻、釩、鈀等元素或化合物的存在。

磷鉬酸是一種薄層色譜染色的試劑，可以對多酚、碳氫化合物、生物鹼和類固醇等物質染色。磷鉬酸是生物組織學研究中常用的 Masson 三色染色法試劑成份之一。

共軛的不飽和化合物會將磷鉬酸還原成鉬藍。其顏色的深度會隨染色物質中雙鍵數量的增加而變深。



相關條目


* 磷鎢酸

* Folin-Ciocalteu 試劑
磷鉬酸銫是一種無機化合物，化學式為 Cs3PMo12O40，是一種雜多酸鹽。它可由磷鉬酸在二氧六環水溶液中（碳酸氫鋰調節 pH 至 4.5~5.5）和硝酸銫反應得到，或直接由磷鉬酸銨和氯化銫反應製得。它可用作環己烯氧化為己二酸的催化劑。



參考文獻
磷鉬酸銨（化學式：(NH4)3PMo12O40·xH2O）是雜多酸磷鉬酸的銨鹽。



結構

十二鉬磷雜多酸的陰離子（[PMo12O40]3−）是一種 1:12A 型雜多酸陰離子，1826 年首先由貝采利烏斯發現。這類 1:12A 型的結構首先由 Keggin 測得，因此常稱為 Keggin 結構。其基本結構單元是四組三個鉬氧八面體，每一組中三個鉬氧八面體共用頂角上的氧原子，結合成 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元。四個 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元的四個三方共用的氧原子位於中心四面體的稜角上，構成四面體穴，而磷原子位於四面體穴的中心。

　
:



性質

有光澤黃色單斜晶系柱狀結晶。從不同方法製得的磷鉬酸銨所含結晶水的數目和組成不同，顏色也有所不同。在水中的溶解度較小，並易被還原為藍色的磷鉬藍。能溶於鹼、氨、磷酸。溶於乙酸、過氧化氫、聯苯胺，變為藍色。在硫酸真空保干器中失去結晶水，得到無色的無水磷鉬酸銨晶體。

磷鉬酸銨和硝酸鉀反應，鉀離子可以取代一分子或兩分子的銨根。



製取

可由正鉬酸銨與含硝酸的磷酸溶液加熱反應而得。

　
: ${\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}$



用途

用於在分析化學中檢測磷酸鹽。

步驟： 取試液（＞0.05mg 磷），加硝酸銨（5％～10％），硝酸（5％～10％），40～45℃加熱，加沉澱劑正鉬酸銨（20 倍過量），放置 30 分鐘，玻璃濾器過濾，5％硝酸銨洗滌，


* 500～550℃灼燒，稱量形式： ${\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}$

* 105℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01637），括號內為經驗換算因數

* 180℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01654）

* 同上操作，取得沉澱，溶解於氨水（10％氨），用鹽酸酸化，再按鎂氧劑方法測定。稱量形式： ${\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}$

干擾離子：As，F，Se，Si，Te，Ti，V，W，Zr，H2SO4，HCl，OAc



參見


* 雜多酸

* 正鉬酸銨
氫氧化鉈是一種無機化合物，化學式為 Tl (OH)3。



製備

氫氧化鉈可由三氯化鉈和氫氧化鈉反應製備，或由 Tl+ 在鹼性環境下的電化學氧化反應得到。



參考文獻
碘化銨（英文：Ammonium iodide），化學式為 NH4I。常溫下呈無色結晶或顆粒。可溶於水、醋酸、氨，易溶於乙醇、丙酮；微溶於乙醚。碘化銨加熱後昇華，其氣體遇光及空氣會出現游離碘而呈黃色或褐色。



化學性質

碘化銨受熱分解：

　
: ${\ce {2NH4I -> 2NH3 + I2 + H2 ^}}$



參考文獻
矽鎢酸（英語：Silicotungstic acid）是一種含有矽和鎢的雜多酸，其化學式為 H4[W12SiO40]，是淺黃色的固體，在化學工業中常作為催化劑。



應用

矽鎢酸可用來催化由乙酸及乙烯製備乙酸乙酯的反應：

　
: C2H4 + CH3COOH → CH3COOC2H5

在將乙烯氧化製備醋酸時會用矽鎢酸為催化劑：:

　
: C2H4 + O2 → CH3COOH

此方式聲稱較蒙山都法要符合綠色化學的需求。矽鎢酸分散在矽膠中，重量百分比為 20-30% 時，其催化效果最好。



合成和結構

矽鎢酸可以由矽酸鈉和三氧化鎢混合，再加入鹽酸來製備。矽鎢酸是 Keggin 結構的雜多酸，屬於 Td 點群。
鉿酸鍶是一種無機化合物，化學式為 SrHfO3，存在無水物和二水合物。



製備

鉿酸鍶可以 HfO (NO3)2·2H2O 和 SrCO3 為原料製備。先將硝酸鹽溶於水，按化學計量比加入 SrCO3，在水中，HfO (NO3)2 發生水解：

　
: HfO(NO3)2 + 2 H2O → Hf(OH)4 + 2 HNO3

水解產生的 HNO3 作用於 SrCO3：

　
: 2 HNO3 + SrCO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑

最後，將溶液蒸乾，在高溫下，Hf (OH)4 分解為 HfO2，Sr(NO3)2 先分解為 Sr (NO2)2，然後進一步分解為 SrO，高於 700℃時，兩者反應，得到產物 SrHfO3：

　
: SrO + HfO2 → SrHfO3

鉿酸鍶也可以通過在電化學電池中的陽極轉換反應製備，所用電壓高達 210V，電極溫度控制在 300 K。鉿箔未沉積的部分需要用 1:1 的硝酸和氫氟酸清洗。鉿酸鍶的薄膜還可以通過 Hf 對 SrO2 靶的氣相沉積來製備。在 Si (100) 底物上的電漿氣相沉積也能夠製得產物，反應中用 (MeCp)2Hf (OMe) 將會提高生長速率。



用途

鉿酸鍶參雜某些金屬（如鈰），可以得到閃爍陶瓷粉體材料。



參考文獻



拓展閱讀


* Red'ko, V.P.; Shevchenko, A.V.; Lopato, L.M. Polimorfizm gafnata i tsirkoniya strontsiya [Polymorphism of strontium hafnate and zirconate]. _Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy_, 1988. 24(12): 2027-2030

* Ma, W., Li, P., Dong, H. _et al_. Y2O3 and Yb2O3 Co-doped Strontium Hafnate as a New Thermal Barrier Coating Material （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _J Therm Spray Tech_ (2014) 23: 154. doi:10.1007/s11666-013-0006-9
五氧化二碘是一種無機化合物，化學式為 I2O5。這種碘的氧化物是碘酸的酸酐。五氧化二碘是碘唯一穩定的氧化物。它的製備方法是碘單質與發煙硝酸反應得到碘酸：

　
: $\mathrm {3\ I_{2}+10\ HNO_{3}\longrightarrow 6\ HIO_{3}+10\ NO+2\ H_{2}O} $

然後在乾燥氣流中使碘酸在 200°C 下脫水：

　
: $\mathrm {2\ HIO_{3}\longrightarrow \ I_{2}O_{5}+H_{2}O} $

但溫度不能過高，如果超過 300°C 則會分解為碘和氧氣。

由於它的吸水性很強，市售五氧化二碘幾乎都由 I 
2O 
5·HIO 
3 組成。



結構

I2O5 中 I-O-I 鍵角為 139.2°，但這種分子沒有鏡面對稱元素，因此它的分子對稱性不是 C2v。兩端的 I-O 鍵鍵長約為 1.80 Å 而橋連的 I-O 鍵鍵長約為 1.95 Å。



反應

五氧化二碘在常溫下很容易將一氧化碳氧化成二氧化碳，它也能氧化乙烯、一氧化氮、硫化氫等：

　
: 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2

這個反應可用於分析氣體樣品中的一氧化碳濃度。

I2O5 與 SO3 和 S2O6F2 反應得到碘醯基離子 [IO2+]，與濃硫酸反應生成亞碘醯鹽 [IO+]。

鹵素氟化物如三氟化氯、三氟化溴可將五氧化二碘氟化成五氟化碘，然後再與 I2O5 得到 IOF3。
大事記


* 南宋
  
* 慶元黨禁廢弛。

* 蒙古
  
* 鐵木真與王汗聯軍在闊亦田之戰擊敗乃蠻部和札木合。

* 歐洲
  
* 教皇英諾森三世發動第四次十字軍東征，目的是解放阿尤布王朝控制的耶路撒冷，結果卻在 1204 年攻陷君士坦丁堡。
  
* 英格蘭國王約翰在米拉博戰役中擊敗並俘虜侄子和王位競爭者布列塔尼公爵阿爾蒂爾一世。



出生


* 秦九韶－南宋數學家。



逝世

*
氧化銦 (I) 是一種無機化合物，化學式為 In2O。它是一種黑色的晶體粉末，不吸濕。



製備

氧化銦 (I) 可由氧化銦 (III) 的還原製備：

　
: In2O3 + 2 H2 —400℃→ In2O + 2 H2O

草酸銦的熱分解也能得到氧化銦 (I)：

　
: In2(C2O4)3 → In2O + CO + 5 CO2↑



化學性質

氧化銦 (I) 可以和鹽酸反應，並放出氫氣：

　
: In2O + 6 HCl → 2 InCl3 + H2O + 2 H2↑



參考文獻
硫化銦是銦的硫化物之一，化學式為 In2S3。



製備

硫化銦可由單質化合製得：

　
: 2 In + 3 S → In2S3

或由硫化氫通入銦鹽酸性溶液得到。硫代乙醯胺（C2H5NS）和硝酸銦在水溶液中回流，也能得到硫化銦。



參考文獻
二氧化銥化學式為 IrO2，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石 TiO2 結構，其中有六配位的銥及三配位的氧。

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極。



製備

二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：

　
: : $\mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .$

塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。

沸騰的六氯合銥 (IV) 酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到 IrO2·2H2O，再將其在氮氣中加熱至 350℃，得到黑色的 IrO2。

　
: : $\mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .$



化學性質

二氧化銥中，銥顯 + 4 價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在 1100℃下不會分解。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成 [IrCl6]2-和 [IrBr6]2-配離子。



用途

二氧化銥可以用於製作塗層電極。
鈮酸鉀 (KNbO3) 是一種無機化合物，化學式 KNbO3。 它是一種無色固體。它被分類為鈣鈦礦結構的鐵電材料。它具有非線性光學特性，並且是某些雷射器的組成部分。 鈮酸鉀的奈米線已用於產生可調諧的相干光。 鈮酸鉀的 LD50 是 3000 mg/kg （大鼠，口服）。



晶體結構

在高溫下冷卻後， KNbO3 會經歷一系列的結構相變。 在 435 °C，下鈮酸鉀的結構從立方晶系 (Pm3m) 變成四方晶系 (P4mm)。 進一步冷卻後，在 225°C 時，鈮酸鉀晶體結構從四方（P4mm）變為正交晶系（Amm2）。在 - 50°C 時，晶體結構從正交晶系（Amm2）變為六方晶系（R3m）。



在研究中使用

人們已發現鈮酸鉀可用於材料科學研究的許多不同領域， 包括研究雷射的屬性， 量子隱形傳態和研究顆粒複合材料的光學性質。 

除了用於電子存儲器之外， 在 IBM 研究院開發的二次諧波產生技術中就使用了鈮酸鉀。 此技術允許小型紅外雷射器將輸出的光轉換為藍光，這是生產藍光雷射器及其相關技術的關鍵技術。
超氧化鉀，分子式 KO2，是一級氧化劑，與水劇烈反應。超氧化鉀是由 K+ 和 O2−組成的碳化鈣型粉末狀晶體。有吸濕性、順磁性。



工業製法

超氧化鉀的製備是在不鏽鋼置換釜內，以金屬鈉置換氯化鉀得到純度大於 97％的金屬鉀，熔融的鉀壓送到特製的噴槍與經過淨化的空氣混合後噴入氧化爐，在 230～250℃下燃燒生成超氧化鉀。



化學性質

超氧化鉀與水反應，生成氫氧化鉀和氧氣：

　
: $4KO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4KOH+3O_{2}$ ↑

實際上是 $K_{2}O_{4}$



用途

由於超氧化鉀能和二氧化碳產生以下的化學反應而生成氧氣

　
: $4KO_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2K_{2}CO_{3}+3O_{2}$

　
: $4KO_{2}+4CO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4KHCO_{3}+3O_{2}$

所以，超氧化鉀可作為氧氣源用於呼吸面罩，以及飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。
臭氧化鉀是一種無機化合物，化學式為 KO3。它是橙紅色的四方晶系晶體，空間群 I4/_mcm_。



製備

臭氧化鉀可由氫氧化鉀和臭氧反應得到，但產率很低，只有 5-10%。

　
: 6 KOH + 4 O3 → 4 KO3 + 2 KOH·H2O + O2

超氧化鉀用臭氧 - 氧氣的混合物（體積比 2:98）進行臭氧化，也能得到臭氧化鉀。

　
: KO2 + O3 → KO3 + O2



性質

臭氧化鉀可以和水劇烈反應，放出氧氣：

　
: 4 KO3 + 2 H2O → 4 KOH + 5 O2↑

臭氧化鉀不穩定，在室溫時即可緩慢分解：

　
: 2 KO3 → 2 KO2 + O2↑

它易溶於液氨，並有部分緩慢反應：

　
: 2 KO3 + 2 NH3 → NH4O3 + KNH2



參考文獻
亞錳酸鑭是一種無機化合物，化學式為 LaMnO3，簡寫 LMO。亞錳酸鑭具有鈣鈦礦結構，由中心錳原子和氧八面體構成。立方晶系的鈣鈦礦結構由於受到氧八面體強烈的姜 - 泰勒效應，被扭曲為正交晶系的結構。



製備

亞錳酸鑭可由對應氧化物或碳酸鹽的高溫反應製備。

　
: $\mathrm {\ 2\ La_{2}O_{3}+4\ MnCO_{3}+O_{2}\longrightarrow 4\ LaMnO_{3}+\ 4\ CO_{2}} $

　
: $\mathrm {La_{2}O_{3}+Mn_{2}O_{3}\longrightarrow \ 2\ LaMnO_{3}} $

將硝酸鑭和硝酸錳混合，蒸去溶劑後高溫反應，也能得到亞錳酸鑭。



參見


* 姜 - 泰勒效應

* 電子關聯



參考文獻