zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
氨（英語：Ammonia，或稱氨氣、無水氨，曾音譯作𠼞、氬、阿摩尼亞，分子式為 NH3）是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。常溫常壓下，1 單位體積水可溶解 700 倍體積的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分，具有腐蝕性等危險性質。

由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006 年，氨的全球產量估計為 1.465 億噸，主要用於製造商業清潔產品。

氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。



製法

實驗室製取

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可製得少量氨氣：

$$
{\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}
$$

由於產物中含有水蒸氣，故反應物需用鹼石灰淨化。

注意不能用硝酸銨代替氯化銨，因硝酸銨不穩定且產物不單一；也不能用氫氧化鉀和氫氧化鈉代替氫氧化鈣，因為二者皆易吸收產物中的水，阻止進一步反應。吸收水蒸氣不能用濃硫酸和固體氯化鈣，因二者皆能與氨氣反應。

若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣：

$$
{\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}
$$

氮化物製法

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

工業合成氨

如今，工業製備氨氣主要是通過哈柏法，即在約 700K 及 200 個大氣壓下，以鐵為催化劑製成。然而此法耗費大量原料及能量，僅此一項即占全球碳排放量的 3%，消耗 5% 的天然氣，故有新的制氨法被提出。日本化學家細野秀雄提出用更有效的含釕及鋇 - 鈰催化劑催化氮氣與水的反應製得氨氣，此法已在日本投產使用。



鑑定

鑑定氨氣需將待測氣體通入水中溶解，然後用奈斯勒試劑（碘化汞鉀和氫氧化鈉的混合物）測試，溶液會變黃色：

NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O



氨水

氨水（NH3(aq)，也常寫成 NH4OH）又稱為阿摩尼亞水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 NH3 變為 NH4+。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。



用途


* 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。

* 由於氨擁有強烈的刺激性氣味，在醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。

* 生產硝酸

* 玻璃清潔劑

* 有八成的氨生產氮肥

* 航空燃料（X-15）

* 氨是最廣泛用的製冷劑之一，可用於空調、冷藏和低溫，能用於各種形式的製冷壓縮機，蒸發溫度可控制在 5 度至零下 65 度，代號 R717。



反應

絡合反應

NH3 分子中氮原子有一對孤對電子，可以作為電子對給予體（路易斯鹼）形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子：

　
: ${\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}$

NH3 亦可與金屬離子如 Ag+、Cu2+ 等發生錯合，生成錯合物：

　
: ${\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}$

　
: ${\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}$

氧化還原

NH3 分子中氮為 - 3 價，在適當條件下可被氧化為 N2 或更高價氮化合物。

如 NH3 在純氧中燃燒，生成 N2：

　
: ${\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}$ (Δ_H_ºr = –1267.20 kJ/mol)

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。

　
: ${\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}$

可還原 CuO 為 Cu：

　
: ${\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}$

常溫下 NH3 可與強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應：

　
: ${\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}$

酸鹼中和

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO3+NH3→NH4NO3

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

有機反應

氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。

例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

　
: RX + NH3 → RNH2+ HX

又如，氨跟醯氯發生親核醯基取代反應，生成醯胺。



液氨

液氨（NH3）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。



備注



參見


* 銨

* 胺

* 聯氨

* 酸鹼電子理論

* 氮族元素的氫化物
過錳酸鋁是一種無機化合物，化學式為 Al (MnO4)3。



製備

過錳酸鉀的飽和溶液和硫酸鋁在 80 °C 反應，冷卻至 0 °C 後，去除析出的硫酸鋁鉀（溶解度 0.2 g/100 mL）後，使溶液結晶，可以得到過錳酸鋁：

　
: KMnO4 + Al2(SO4)3 → KAl(SO4)2↓ + Al(MnO4)3

七氧化二錳和氫氧化鋁反應，也能製得過錳酸鋁。



用途

過錳酸鋁可用於製備過錳酸鋇，進而得到其它金屬的過錳酸鹽。



參考文獻
環磷酸鳥苷（cGMP 或 cyclic GMP 或 3'-5'-cyclic guanosine monophosphate），跟環磷酸腺苷（cAMP）一樣，是一種具有細胞內信息傳遞作用的第二信使（second messengers），但兩者的生物效應卻恰恰相反。



生成代謝


* 生成： 鳥苷酸環化酶（guanylate cyclase）催化三磷酸鳥苷（GTP）成 cGMP，

* 代謝： 磷酸二酯酶水解 cGMP 產生 5'-GMP。



功能


* 激活蛋白激酶 G（Protein kinase G）
大事記


* 唐代宗將鎮南都護府改回安南都護府。

* 吐蕃攻打原州。

* 吐蕃陷甘州及州境的居延海（今內蒙古額濟納旗），北邊界拓至回紇。



出生


* 



逝世

*
767 可以指:


* 767，一個自然數

* 767 年

* 前 767 年

* 波音 767
四正丁基硒氰酸銨是一種化合物，化學式為 [(_n_-C4H9)4N]SeCN。



製備

該化合物可由四正丁基溴化銨和硒氰酸鉀在乙醇中反應，過濾除去溴化鉀沉澱，然後溶液中加入乙醚沉澱出產物得到。



配合物

四正丁基硒氰酸銨可以和一些金屬鹽溶液（如 Y (NO3)3、K3[RhCl6] 等）反應，得到硒氰酸根配合物。其配合物見下表：

註：表中 R 為四正丁基銨陽離子。



參考文獻
三甲基氰矽烷（簡稱 TMSCN，分子式 (CH3)3SiCN），室溫下為揮發性液體。該化合物在有機合成中作為劇毒的 HCN 之替代試劑，用於向分子中引入氰基。可由氰化鋰與三甲基氯矽烷製備：

　
: LiCN + (CH3)3SiCl → (CH3)3SiCN + LiCl

合成中最主要的用法是與碳氧雙鍵加成，例如其與醛的反應：

　
: RCHO + (CH3)3SiCN → RCH(CN)OSi(CH3)3

產物為氧矽烷取代羥腈。

此試劑還可用於將 _N_- 氧化吡啶轉化為 2 - 氰基吡啶，以二氯甲烷為溶劑，二甲基甲醯氯作為親電試劑，可使用苯甲醯氯，但區域選擇性相對較低。



安全性

三甲基氰矽烷水解生成劇毒的氰化氫，因此使用時必須注意防止潮解：

　
: 2 (CH3)3SiCN + H2O → (CH3)3SiOSi(CH3)3 + 2 HCN
大事記


* 唐代宗派宦官魚朝恩和吐蕃會盟，但九月吐蕃攻打靈州，郭子儀、路嗣恭率軍防守。

* 保加利亞被拜占廷擊敗，簽訂和約。



出生


* 



逝世

*
碘化鉀（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱鉀碘。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。



物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。



結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K+I−。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子 I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為 I2 單質：

　
: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當 KI 樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI 和單質碘反應可以形成 I3−： 

　
: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於 I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3 水溶液，即「Lugol 溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

　
: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

有機化學

KI 在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗 O3 的存在。



藥用

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性之碘 - 127 與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘 - 127 在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘 - 131 的吸收。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘 - 131 以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀。



參見


* 大象牙膏
氟化鈉（英語：sodium fluoride）是一種離子化合物，室溫下為無色晶體或白色固體，化學式為 NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。



生產過程

氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通過濃縮氫氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉後的反應液，需要時加入乙醇沉澱來製得氟化鈉：

　
: $HF+NaOH\rightarrow NaF+H_{2}O$

　
: $2HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaF+CO_{2}+H_{2}O$

當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物 — 氟化氫鈉（ $NaHF_{2}$ ）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。

　
: ${\ce {{NaHF_{2}}<=>{HF}+{NaF}}}$

在 1986 年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。



結構、特性及用途

氟化鈉的晶體結構類似氯化鈉，Na+ 及 F−離子佔八面體配位。

它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烴的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。 如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。

氟鹽可用於組成牙齒的天然成份 — 氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸 (H2SiF6) 或其鈉鹽 (Na2SiF6) 所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。



安全

以一位體重 70 千克的人計，致命劑量大約為 5-10g。



相關化合物

同族鈉鹽：氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉及砹化鈉。

同族氟化物：氟化鋰、氟化鉀、氟化銣、氟化銫及氟化鈁。



參考文獻



外部連結


* 氟化鈉 —chemistry.org（美國化學會）（英文）

* 氟化鈉資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—Scorecard （英文）

* 食品安全視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參見


* 氟

* 骨潰瘍

* 骨質疏鬆症

* 殺蟲劑

* 冰晶石

* 輕金屬
焦亞硫酸鈉，又稱偏亞硫酸氫鈉、一縮二亞硫酸鈉，化學式 Na2S2O5，是一種無機化合物，可作為消毒劑、抗氧化劑及防腐劑。



性質

白色或微黃色結晶，溶於水，水溶液呈酸性。此外亦溶於甘油，微溶於乙醇。在空氣中易被氧化為硫酸鈉。受潮易分解，且熔點為 150°C。與強酸發生化學反應，並生成二氧化硫及相應鹽類。



製法

由碳酸鈉溶液吸收二氧化硫，再經分離、乾燥可製得。

　
: ${\rm {\ Na_{2}CO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2NaHSO_{3}+CO_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2NaHSO_{3}\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}$



用途


* 醫藥工業：用於生產氯仿、苯丙碸和苯甲醛。橡膠工業用做凝固劑。

* 印染工業：用作棉布漂白後的脫氯劑、棉布煮煉劑。

* 製革工業：用於皮革處理，能使皮革柔軟，豐滿、堅韌，具有防水、抗折、耐磨等性能。

* 化學工業：用於生產羥基香草醛、鹽酸羥胺等。

* 感光工業：用作顯影劑等。

* 食品工業：用作防腐劑、抗氧化劑、麵粉改良劑。

* 在從氯金酸（溶在王水中的金）中還原金的過程中會利用焦亞硫酸鈉



危害

雖然焦亞硫酸鈉可用於食物的漂白跟防腐，但由於焦亞硫酸鈉對人體有較大的損傷，所以其用量要嚴格限定。可是，仍然有些不法商戶向食品中大量添加焦亞硫酸鈉用來漂白，這會對使用者的健康產生損害。但是經過加工食品使用焦亞硫酸鈉，只要經過浸泡洗淨使用 50 度 C 溫水浸泡 2 次，可以降低含硫量約 92％。並不是所有食品是直接吃下肚，都需洗浸再食用。例如南北乾貨類。
碘化亞銅（化學式：CuI），即碘化銅 (I)，白色或無色反磁性粉末，不純時常為棕色。室溫下為閃鋅礦結構，應用很廣。難溶於水和酸，因形成配合物而易溶於氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。自然界中以碘銅礦形式存在。



製備

可溶銅 (II) 鹽與碘化鉀或碘化鈉溶液混合，生成的碘化銅很不穩定，立即分解，得到白色的碘化亞銅沉澱和碘單質。這是實驗室中製備碘化亞銅的常用方法，也是分析化學中滴定法測定銅的基礎。

　
: : 2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2

加熱銅和碘的混合物，銅與熱濃氫碘酸反應，或碘離子與氯化亞銅的鹽酸溶液反應都可以得到碘化亞銅。



性質

碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042 g/L，25°C），也不溶於酸，但可以和碘離子繼續配位，生成直線型的 [CuI2]−離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。



結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至 390°C 時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於 440°C，則以氯化鈉型結構存在（α-CuI）。由於碘化亞銅中的銅 - 鹵素鍵鍵長（2.338 Å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。

高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。



用途

碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在 1,2 - 或 1,3 - 二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二噁烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如 Heck 反應、Sonogashira 反應，Stille 反應、Suzuki 反應及 Ullmann 反應。2 - 溴 - 1 - 辛烯 - 3 - 醇與 1 - 壬炔在二氯雙 (三苯基膦) 合鈀 (II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成 7 - 亞甲基 - 8 - 十六碳 - 6 - 醇。



參見


* 氟化亞銅、氯化亞銅、溴化亞銅、氰化亞銅

* 碘化銀、碘化亞金
大事記


* 李懷仙為其部下朱希彩、朱泚、朱滔等所殺，此三人相繼為節度使。

* 吐蕃攻邠州、靈州，馬璘、李抱玉、白元光、李晟率軍抵禦。

* 矮子丕平 9 月薨。及至 10 月，紐斯特里亞（西法蘭克）歸其長子查理曼，在努瓦永登基；奧斯特拉西亞（東法蘭克）歸次子卡洛曼一世（751 年－771 年，20 歲），在蘇瓦松登基。



出生


* 韓愈，唐朝文學家

* 薛濤，唐朝文學家



逝世


* 9 月 24 日 —— 矮子丕平。

* 李懷仙，唐代藩鎮，幽州節度使。
氫化鉀（potassium hydride），化學式 KH，是鉀的氫化物，屬於類鹽氫化物。氫化鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：

　
: KH + H2O → KOH + H2

這個反應通常非常劇烈，伴隨著產生的氫氣的燃燒。同時由於鉀離子的存在，火焰呈淡紫色。

儲放氫化鉀時有可能發生爆炸，可能是由於表面生成的超氧化物與內層的氫化物接觸時，發生的劇烈氧化還原反應導致的。因此存放和使用氫化鉀時必須小心。通常氫化鉀作為礦物油中的分散質出售。研究表明石蠟中氫化鉀分布更加均勻，因此相對安全。

氫化鉀是有機合成中比氫化鈉更強的鹼，可用於有機分子的去質子化。



製備

氫化鉀可以由氫氣和鉀直接反應而成：

　
: 2 K + H2 → 2 KH

這個反應由漢弗里・戴維在他 1807 年發現鉀之後發現的。

氫化鉀可溶於溶蝕的氫氧化物（像是氫氧化鈉），不溶於有機溶劑。



參見


* 氫化鈉
氫化鎂，又稱二氫化鎂，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。



性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O



製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。



結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。


* 
* 
* 
* *



用途


* 製備無機聚合型氫化物

* 作為儲氫介質



參見


* 氫化鋁 · 氫化硼



參考來源



外部連結


* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
胺菊酯 是一種強力合成殺蟲劑，屬於擬除蟲菊酯。這種白色結晶固體的熔點為 65-80 攝氏度。其混合立體異構體應用於商業產品。

胺菊酯通常用於製造殺蟲劑，它能影響昆蟲的神經中樞系統。



外部連結


* Pyrethrins and Pyrethroids Fact Sheet - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Pyrethrins and Pyrethroids Pesticide Information Profile - Extension Toxicology Network （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯氧化鋯，化學式 ZrOCl2，一般為八水合物（ZrOCl2·8H2O）的形式。

熔點為 150°C，沸點為 210°C。



性質

二氯氧化鋯為白色針狀或絲狀結晶。水溶性良好，也溶於甲醇、乙醇和醚，微溶於鹽酸，不溶於其他有機溶劑。



製備

用鹽酸溶解氫氧化鋯沉澱物，得到氯氧化鋯，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、粉碎，製得二氯氧鋯成品。

　
: ${\rm {\ Zr(OH)_{4}+2HCl+5H_{2}O\rightarrow ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O}}$



用途

二氯氧化鋯用於製造二氧化鋯，及其他塗料乾燥劑、橡膠添加劑等。此外，亦可以做耐火材料、陶瓷釉料和潤滑劑。
溴化鋅（化學式：ZnBr2）是二價鋅的溴化物。



性質

無色或白色晶體。易吸水。易溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃和氨水，微溶於液氨。水溶液顯酸性，6 mol/L 溶液的 pH 為 0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似，而且熔體比固體具有更高的電導性。

溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系，它具有可置換的菱形晶胞，鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系，它可以從 75℃的水溶液中沉澱出來，鋅在此結構中為四配位。目前已分離出二水和三水合物，熔點分別為 37℃和−5℃。高於 40℃時，無水鹽與溶液呈平衡狀態。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，溴化鋅在氣相中為線性分子，Zn-Br 鍵長 221 pm。

二水合物的實際結構為 [Zn (H2O)6][Zn2Br6]，陰離子 Zn2Br62− 具有類似於溴化鋁二聚體的結構，含有兩個溴作橋連原子。

在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅。



製取

1、鋅和溴在 550°C 反應生成純的溴化鋅：

　
: ${\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}$

2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中，然後過濾，蒸發至干，最後在溴化氫和氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。

　
: ${\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}$

3、由硫酸鋅和溴化鋇水溶液發生複分解反應製得：

　
: ${\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}$



用途

有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基 ene 反應生成異蒲勒醇。

用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。



參見


* 氟化鋅、氯化鋅、碘化鋅

* 溴化鎘、溴化汞



參考資料



外部連結


* http://www.guidechem.com/dictionary/7699-45-8.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 朱濟時起事，陷十餘州。嶺南節度使派李觀與容州觀察使王翃討平。

* 查理曼展開對阿基坦和加斯科涅的軍事行動。他帶領著法蘭克軍隊到達波爾多後於弗龍薩克建立起要塞。查理曼的弟弟，卡洛曼拒絕參與行動並退回勃艮第。阿基坦公爵 Hunald 被驅逐到加斯科涅。懾於查理曼的軍力，加斯科涅公爵將他交給了查理曼以換取和平，隨後他被放逐到一家僧院。阿基坦與加斯科涅隨後併入法蘭克王國。

* 崇徽公主和親，嫁予牟羽可汗

* 吐蕃攻永壽。



出生


* 杜元穎 -- 劍南節度使

* 埃格伯特 -- 威塞克斯王國國王



逝世


* 杜鴻漸，宰相，衛國公

* 崔渙，禮部侍郎

* 李含光，道教上清派茅山宗第十三代宗師
中國國民黨中央執行委員會特務委員會特工總部，為第二次世界大戰時期汪精衛政權奉日軍令設置於上海市的特工總部，因其所在地為上海市上海公共租界滬西越界築路地段（屬於義大利界區）的極司非爾路 76 號（今萬航渡路），又被稱為 76 號。鄰近上海日本憲兵隊。在 76 號內裡常刑囚拷打重慶分子、抗日志士，在抗戰時就因為特務間互相猜忌，最終在日本投降前就已經解體。今址在萬航渡路 435 號。



簡介

76 號是日本侵華政策的產物。1939 年在日本駐滬領館引薦下，已經投敵的原國民黨特務李士群、丁默邨與日本軍部代表土肥原賢二會面，提出《上海特工計劃》，得到日方重視。日本大本營下達了《援助丁默村一派特務工作的訓令》。1939 年 5 月汪精衛抵達上海組建偽政權，經過汪精衛政權第六次全國代表大會，國民黨中央執行委員會特務委員會正式成立，由周佛海任特務委員會主任委員，丁默邨任副主任委員，李士群任秘書長。特務委員會主管汪偽政府所有特務情報機構，協調各情報特務機關的活動和有關經費預算、後勤保障等方面的工作，有直屬的武裝特務大隊，負責保衛特務委員會機關、周佛海及官邸和其餘汪偽政府要員。

特務委員會下設特工總部，駐位於滬西極司菲爾路北 76 號（今萬航渡路 435 號）。丁默邨為特工總部主任，李士群、唐惠民為副主任。特工總部下設 16 個處室及直屬行動總隊，在日占區還設有分站，全部人員約 1,800 餘人。特工總部內駐有一支由澀谷准尉統領的日本憲兵分隊，職責就是監視 76 號的漢奸特務。76 號進行大型行動之前，不但要事先知會日本特務機關，還要在日本特務機關派員督導下方能實施。

1943 年 9 月李士群被特高課毒死後，特工總部被汪偽撤銷，併入軍事委員會政治保衛總局，下設第一局和第二局。第一局雖仍駐 76 號原址，但權勢大不如前。1944 年 11 月，赴日本治病的汪精衛死於日本，76 號再降為第一局下屬的上海分局。



機構


* 機要處

* 秘書主任

* 總務處 代理處長岳光烈，處長葉耀先

* 組訓處 處長馬嘯天

* 情報處 處長胡均鶴，科長孫時霖

* 偵行處 處長蘇成德

* 電務處

* 無線電偵察總台 總台長晉輝，副總台長周鼎

* 督察室

* 審訊室

* 化験室

* 専員室

* 財務室

* 看守所

* 警衛總隊：大隊長是吳四寶，共有 100 餘人，駐守在總部內，基本是以流氓地痞為主。

* 行動總隊
  
* 第一行動大隊，駐憶定盤路 37 號。大隊長林之江，下面有吳振明等人，人數較少，但機動性較強。
  
* 第二行動大隊，駐康家橋 62 號
  
* 第三行動大隊，駐憶定盤路 35 號。原為第二警衛大隊，大隊長楊傑，有裘君牧、張魯、王佩文、朱照聲等 10 餘人，裡面中共出身的中統或軍統叛徒比較多。
  
* 第四行動大隊，駐愚園路 818 號
  
* 第五行動大隊，駐馬路橋錢家巷 38 號
  
* 第六行動大隊，駐康家橋 62 號

* 外圍機構
  
* 中華輪船公司，設在東諸安浜鄰靠江蘇路的那片平房裡
  
* 立泰銀號：設在今南京西路綠楊邨樓上。葉耀先（李士群的內侄）任董事長，原上海實業銀行總經理朱海初任經理。



歴任主任


* 丁默邨（1939 年 5 月－1940 年 3 月）

* 李士群（1940 年 3 月－1943 年 9 月）；副主任：唐惠民



酷刑

設有酷刑三十八套，如吊打、坐老虎凳、灌辣椒水、電刑、鋼針刺指，設有天牢（吊捆在半空中暴曬）、地牢和水牢。



罪行

為在社會上製造恐怖氣氛，76 號在路燈下懸掛人頭，向被恐嚇人家中扔斷手斷腳，在門上插匕首、寄子彈、恐嚇信等，甚至跟蹤綁架人質。僅 1939 年至 1943 年，不足四年的時間內，76 號製造的暗殺、綁架事件達 3,000 餘件，每年近 1,000 起。

僅僅 1939 年 8 月 30 日至 1941 年 6 月 30 日，上海報人遭暗殺的有：《大美晚報》朱惺公、程振章，張似旭，《申報》金華亭。還有積極主張抗日救國的其他報人，如李駁英、邵虛白、趙國棟、馮夢雲、周維善等。為了推行偽幣，在銀行製造血案，如：1941 年 3 月 21 日，在霞飛路（現淮海中路）1411 弄 10 號，用機槍掃射，當場打死 6 人，打傷 5 人；次日在中國銀行宿舍綁架員工達 128 人，3 月 24 日又在中央銀行和中國農民銀行門口放置定時炸彈。



覆滅

隨著太平洋戰爭的爆發，日本開始推行新的侵華政策，為了獲取太平洋戰爭所需要的戰略物資，強化汪政權，需要安撫上海大資產階級。同時日本進入租界後，不再希望有混亂的市面，而希望局勢穩定。而 76 號如果還是一味胡作非為，在日本人眼裡它的利用價值正在失去。但是此時的 76 號、尤其是它的頭目李士群勢力已經強大，並非輕易可排擠掉。李士群也在開始為自己留退路，一方面開始聯繫國民黨軍統特務，表明願意為軍統在上海的行動提供幫助，另一方面也為中共特務從上海撤離提供幫助。重慶的國民黨軍統特務一直試圖刺殺李士群，同時日本方面也深感李士群尾大不掉、失去了豢養他的價值。1943 年 9 月，由日本上海憲兵隊特高課課長岡村借化解李士群和熊劍東（臥底軍統特務）矛盾為由，請李士群到家裡吃飯，並暗中下毒毒死了李士群。李士群死後，76 號裡大小頭目爭權奪利，很快也分崩瓦解了。



參見


* 兒玉譽士夫

* 吳四寶

* 陳恭澍

* 《色，戒》

* 中國國民黨中央執行委員會調查統計局

* 國民政府軍事委員會調查統計局



參考文獻
76 號加利福尼亞州州道（英文：California State Route 76，簡稱 SR 76）是美國加利福尼亞州聖迭戈縣的一條州級公路，全長 84.2 千米。



參考文獻



外部連結


* California @ AARoads.com – State Route 76

* California Highways: SR 76
76 號州際公路（英語：Interstate 76, I-76）可以指：


* 76 號州際公路 (科羅拉多州至內布拉斯加州)

* 76 號州際公路 (俄亥俄州至新澤西州)
76 號州際公路（英語：Interstate 76）是一條東西方向的州際公路。該公路連接了新澤西州肯頓和俄亥俄州梅迪納縣，全長 434.87 英里。



外部連結

1. ^ Gregory Pietsch, More I-76 and Atlantic City Expressway（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, misc.transport.road June 10, 2002 (message ID: zc9N8.56$b22.28752931@newssvr15.news.prodigy.com)

* Was I-76 Numbered to Honor Philadelphia for Independence Day, 1776?（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Kurumi - 3-digit Interstates from I-76（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Ohio Maps and Highway Proposals

* roadfan.com (2005). Cleveland Maps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Retrieved December 15, 2005.

* FHWA Route Log and Finder List（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Ohio straight line diagrams: Medina Summit Portage Mahoning Mahoning (Turnpike) (PDF)

* I-76（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (New Jersey) straight line diagram (PDF)
美國中西部的 76 號州際公路（英語：Interstate 76）是一條南北方向的州際公路。該公路連接了內布拉斯加州杜爾縣和科羅拉多州阿瓦達，全長 188.10 英里。



外部連結


* Colorado I-76
《76 号恐怖書店》（英語：_76 Horror Bookstore_）為七十六号原子推動的驚悚、懸疑類型影視系列，第一季改編自網路小說《恐懼罐頭》，集結包括《計程車》、《租屋》、《捉迷藏》、《飢餓》等四部短片，由陳庭妮、張書偉、鄭人碩、饒星星、黃瀞怡等人主演，由莊絢維、洪子鵬導演。由 MyVideo 影音隨看 播出。



製作團隊


* 出品方：七十六号原子、台灣大哥大 MyVideo

* 出品人：楊志光

* 製作公司：十隻手指電影製作所有限公司

* 導演：莊絢維、洪子鵬

* 監製：潘心慧

* 製作統籌：許菱芳

* 製片統籌：吳浩瑜

* 製作協調：賴芝祺、廖御丞

* 編劇：許菱芳、楊宛儒、潘之敏、陳承佑



飢餓 HUNGER

故事大綱

「一覺醒來，整個世界就不一樣了。」對阿國來說是最大的夢靨。

跑了一晚夜車的阿國在貨車上醒來，飢腸轆轆的他想找東西吃，但跑遍整座城市，竟找不到任何地方有賣食物。不明所以的他尋遍了超商、小吃店，都沒有食物，只有鬼祟的賣家對他兜售過期的罐頭。阿國赫然發現，一覺醒來，在這個世界裡，吃東西竟成了一種罪...

主要角色介紹

主創名單


* 導演：莊絢維

* 編劇：陳承佑

* 演員：張書偉、鄭人碩、饒星星

* 製片：吳浩瑜

* 攝影：詹嘉文

* 燈光：廖哲揚

* 美術：梁碩麟

* 造型：李怡穎

* 場務：楊奇霖

* 錄音：楊子介



租屋 RENT

故事大綱

每棟房子都有屬於她的秘密。

阿蘋來到了矗立在城中老舊國宅旁的翻新大樓，為了解決被老闆惡性倒債而背負的龐大債務，阿蘋不得不北上當舞女，住進不大的套房，幸虧前房客留下所有傢俱，讓阿蘋減少一些負擔。房東陳禮德就住在樓上，告訴阿蘋有問題都可以找他。
然而漸漸地，阿蘋發覺這房子好像有點不對勁，隔壁詭異的房客、樓上沉重的腳步聲、半夜垂落的唾液、地上散落的毛髮，好像這房間並不只屬於她...

主要角色介紹

主創名單


* 導演：莊絢維

* 編劇：潘之敏

* 演員：黃瀞怡、賴澔哲、白潤音、廖欽亮

* 製片：吳浩瑜

* 攝影：衛子揚

* 燈光：魏琥弦

* 美術：梁碩麟

* 造型：李怡穎

* 場務：陳人誌

* 錄音：楊子介



計程車 TAXI

故事大綱

每天忙著替別人評估風險的保險業務吳心婕，在母親節當天發現自己意外懷孕了，看著驗孕棒上的兩條線，她將驗孕棒丟進垃圾桶。對雙親離世，從小被姑姑扶養的她來說，家像一個模糊的影子，看似如影隨形，卻怎麼也不真實。

同時，她發現交往一年的男友阿樹已經開始規劃未來，無法想像成立家庭的她，果斷決定分手，並火速搬家，躲避前男友的追問、安排好人工流產手術的時間，她繼續奔波在保單與業績之間，但卻開始出現一連串詭異的事，像有誰一直想闖進她的生活…。

面對疏離的家庭關係、始終被隔離在外的男友阿樹、在她肚裡日漸茁壯的新生命，走在人生最彷徨無助的十字路口，吳心婕宿命般地坐上了父親當年自殺前開的那台計程車…

主要角色介紹

主創名單


* 導演：洪子鵬

* 編劇：許菱芳

* 演員：陳庭妮、喜翔、王為、林雨葶

* 製片：吳浩瑜

* 攝影：趙冠衡

* 燈光：楊青翰

* 美術：鄭予舜

* 造型：周建良

* 場務：陳人誌

* 錄音：黃天霸



捉迷藏 HIDE AND SEEK

故事大綱

記住，遊戲還沒有結束之前，不要相信你看見的……

17 歲的小奇跟朋友趁著暑假到山上露營，隔天就要 18 歲的他，想藉著這次機會跟暗戀許久的小敏告白，卻在告白前得知自己最好的朋友王少華也喜歡小敏。王少華又高又帥，一向討女生喜歡，反觀自己，小奇覺得自己平庸至極，毫無勝算。

小奇陷入自我質疑及兄弟情誼與愛情的掙扎中，於是當告白時機來臨，他臨陣退縮，放棄了告白。當晚，王少華替小奇準備了鬼屋捉迷藏的生日驚喜，王少華告訴小奇，捉迷藏遊戲在世界各地有各種玩法，唯一共通點是，永遠都要有人當鬼，而不想被鬼抓到，就絕對不能吹熄手中的蠟燭。

主要角色介紹

主創名單


* 導演：洪子鵬

* 編劇：楊宛儒

* 演員：林暉閔、劉子銓、雷嘉納、盧以恩、闕銘祐

* 製片：吳浩瑜

* 攝影：趙冠衡

* 燈光：楊青翰

* 美術：鄭予舜

* 造型：周建良

* 場務：蔡松翰

* 錄音：楊子介



歌曲



獎項



外部連結


* 76 号恐怖書店的 Facebook 專頁

* 76 号恐怖書店的 MyVideo 正版線上看 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參考文獻


* 七十六号恐怖書店短片開拍 人面魚導演莊絢維執導 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. 中央社 CNA.2019-11-01

* 颱風天車子拋錨五楊高架 陳庭妮面臨「生死關頭」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. 鏡周刊.2019-10-01

* 小薰偷吃遭抓包 被媽強灌滿嘴鹽求饒 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） . 自由娛樂.2019-11-01

* 張書偉、鄭人碩出演《76 号恐怖書店》 大方喊話請「好兄弟」來看戲 -- 上報 / 生活 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） . 上報.2019-11-01
76 號線或 76 線可以指：


* 城巴 76 線

* 新界區專線小巴 76 線
美國國道 76 全長 548 英哩 (882 公里), 橫越美國東西方，從北卡羅來納州東南部到田納西州的查塔努加。



州份


* 北卡羅來納

* 喬治亞

* 南卡羅來納

* 田納西



相關高速公路


* 76 號美國國道

* 276 號美國國道
《76 天》（英語：_76 Days_）是 2020 年美國紀錄片，由吳皓、陳瑋曦和佚名執導，於 2019 冠狀病毒病疫情爆發初期拍攝。影片捕捉了武漢市因疫情封城期間的社會百態。影片於 2020 年 9 月 14 日在多倫多國際電影節全球首映，收穫好評。之後由 MTV 紀錄片於 2020 年 12 月 4 日在美國發行。



製作

2020 年 2 月，武漢剛封城，影片的拍攝工作就在武漢的四家醫院武漢協和醫院、武漢同濟醫院、武漢紅十字會醫院和武漢市兒童醫院進行。封城期間，各醫院只允許病人、醫護人員和記者進入，少數幾家醫院只批准官方嚴格批准的記者和攝影團隊進入。然而，並非所有醫院在封城由始至終都採取嚴格的管控措施，最開始形勢嚴峻混亂的時候，醫療物資嚴重短缺，許多醫院實際上歡迎媒體採訪，以此尋求幫助。中國其他地方的部分醫療團隊馳援武漢的過程也開放拍攝，一部分原因，是他們希望自己在這一歷史性時刻的影響能夠留存下來。

2 月中旬，吳皓正計劃為美國一家電視台拍攝關於疫情的紀錄片，於是找來兩位合作導演。三人於 2 月初便開始在武漢城內進行拍攝。他們會在線上分享原片，商討拍攝策略。然而到了 3 月底，由於地緣政治上的緊張局勢日益加劇，中國大幅度收緊媒體對疫情的報導，因此兩名導演決定暫停和吳皓合作。吳皓利用在亞特蘭大接受隔離檢疫及電視台取消這個項目的時候，剪輯另外兩位導演的片段。完成粗剪後，他立馬聯繫了兩位導演，兩人最終同意和他完成影片。

和片中的醫護人員一樣，陳瑋曦和吳皓每天都要穿著全套防護裝備，這套衣服穿起來很不舒服，會阻礙呼吸，他們有好幾次都覺得不舒服。一旦進入污染區，他們就要一次待四個小時，不能休息上廁所，和醫生護士一樣。每天晚上結束拍攝，他們都要全身消毒，才回到為前線人員安排的酒店單獨休息。拍攝團隊在封城期間都是身心交瘁的。

隨著社會秩序的逐漸恢復，武漢最終於 4 月 8 日正式解封。



發行

影片於 2020 年 9 月 14 日在多倫多國際電影節首映。不久後，MTV 紀錄片買下影片美國發行權。2020 年 10 月 16 日，影片在美國電影學會試映。12 月 4 日，影片在美國上映。



評價

匯總媒體爛番茄根據 101 條評論打出 100% 的新鮮度，平均得分 8.0/10。網站共識寫道：「《76 天》原始、紀實性地回顧 2019 冠狀病毒病疫情初期武漢市醫院的日常，是一部引人入勝、強有力的紀錄片，是一副令人出奇地感到舒適的肖像畫」，本片亦成為該網站罕見的爛蕃茄 100% 新鮮度電影名單之一。Metacritic 評論 24 條，平均得分 84/100，表示「普遍好評」。



參考資料



外部連結


* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《76 天》的資料（英文）
大事記


* 酒泉太守段彭、謁者王蒙、皇甫援率領張掖、酒泉、敦煌三郡以及鄯善國軍隊共計七千人，赴西域救援在疏勒被北匈奴圍困的耿恭。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢章帝（75 年－88 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：多婁王（28 年－77 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）

* 貴霜帝國
  
* 國王：丘就卻（30 年－80 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：卡奧斯（72 年－87 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

中東


* 奈巴提亞
  
* 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）

* 奧斯若恩
  
* 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）



出生


* 哈德良，羅馬帝國五賢帝之一（138 年逝世）



逝世


* 



參見
76 式雙管 37 公釐艦砲（又稱：H/PJ-76）是一台由中國人民解放軍海軍 1970 年代起至 2000 年代在艦艇上搭載使用的艦載小口徑雙管高平兩用機砲，發射 37×252 公釐機砲砲彈。



歷史

76 式的系譜可追溯到 61 式，而後者是中國人民解放軍以蘇聯 1939 式 61-K 型 37 公釐高射砲系列當的 V-11 型為藍本的修改型。1950 年代後期，人民解放軍海軍藉由採用半自動操作模式以更新蘇聯 V-11 艦載機砲，以減少該艦砲所需的操作人數。而結果是以研發年份命名的 61 式。61 式採用了半自動操作模式，但作為預防措施，蘇聯原型的 V-11 艦砲的手動操作模式也獲保留用作備用。

可除了令人滿意的成果以外，61 式卻因為中國仍在從大躍進引發的政治動盪中恢復過來而並無投入大量生產；而在此期間，中國眾多軍事計劃都被縮減或完全取消，61 式也不例外。結果，61 式僅以非常少的生產量投入解放軍海軍服役，而從來沒有在任何的戰鬥行動中出現過。

雖然數量有限，但 61 式的服役經驗證明其半自動操作模式設計可靠，而且從不需要轉為手動操作模式。1965 年，中國推出了取消手動操作模式的 65 式，並且計劃在次年開始批量生產。然而與其前身一樣，計劃中的 65 式系列產品也遭受政治動盪所拖累，而是次的形式為文化大革命。結果與 61 式一樣，65 式僅以非常少的生產量投入解放軍海軍服役。
1970 年代，65 式再進一發展為地上型的 74 式與艦載型的 76 式。



衍生型

根據所組合而成的砲塔系統，76 式大致可分為四個版本。

76 式

76 式是 65 式的進一步研發型。中國人民解放軍方面希望通過採用全自動操作模式進一步改進 65 式，但文化大革命的政治動盪推遲了 65 式的後繼型的研發，直到 1976 年文革告終以後才推出發布。

76 式採用與 65 式相同的開放式砲架與較為省力的全自動操作模式，以及與 341 式雷達相連以實現遙控效果，而半自動操作模式時的手動裝彈與砲側瞄準功能則獲保留作備用措施。該型號的最大射速可達到每根砲管（循環時）400 發／分鐘。1988 年，該艦載機砲於赤瓜礁海戰的軍事行動中出現過，並且獲得了解放軍海軍的正面反饋。

76F 式

76F 式是改進自早期型 76 式固有缺點的一項發展型：由於採用開放式砲架，76 式受到鹽度和濕度等自然因素的影響，因而需要不斷維護。此外，76 式與射控系統（FCS）並無直接聯繫。而 76F 式在研發時則是通過採用整合了電子 — 光學（光電）射控系統的全封閉式砲塔以解決這兩項問題。整個系統可僅由一名坐落於與艦載機砲整合的單人操作式控制台當中的操作人員所操作。目前，76F 式仍然在解放軍海軍的眾多輔助艦艇以上服役，而表面戰鬥艦艇則是採用更先進和更昂貴的 76A 式。

76A 式

76A 式是 76 式系列的全封閉砲塔及全自動型號。為 1970 年代後期，導入了義大利布雷達緊湊型 40 公釐聯裝機砲的技術以後研發的改進型。與 76F 式不同在於，該艦載機砲為全自動化、保有半自動操作模式和取消了單人操作式控制台的無人化密封式砲塔。而且與標槍式近迫武器系統一樣，除了 76F 式當中的光電式射控系統以外，76A 式還與雷達式射控系統相連；而所採用的雷達為彷製自 RTN-20X（SPG-74）的 347 式雷達。這使得它除了防空和防水面用途以外，76A 式還可用作近迫武器系統。然而，其最大射速有所下降，比最初 76 式的 400 發／分鐘／砲管降至 375 發／分鐘／砲管。

H/PJ-76A

H/PJ-76A 型是 76A 式的進一步發展，是 76 式艦載機砲系列的最新成員。它與它的前型之間最顯著的區別在於 H/PJ-76A 型採用了大量的玻璃纖維強化塑膠制砲塔外殼以取代 76A 式所使用的原型鋁制砲塔外殼，從而減少了該艦砲的重量和維護成本。



搭載艦艇

註：括號內的名字為北約代號。



參見


* 火砲列表

* 1939 式 61-K 型 37 公釐高射砲

* V-11 艦砲

* ZU-23-2M 羅貝爾艦砲

* ZU-23-2MR 羅貝爾 II 型艦砲

* 丹尼爾 35 公釐雙用途砲

* 標槍式近迫武器系統

* H/PJ-12 型 7 管 30 公釐艦砲



外部連結


* （英文）—Type 76

* （英文）—Type 76F

* （英文）—Type 76A
77（七十七）是 76 與 78 之間的自然數。



在數學中


* 第 55 個合數，正因數有 1、7、11 和 77。前一個為 76、下一個為 78。

　
: 質因數分解為 $7\times 11$ 。

* 第 60 個虧數，真因數和為 19，虧度為 58。前一個為 76、下一個為 79。

* 第 51 個不尋常數，大於平方根的質因數為 11。前一個為 76、下一個為 78。

* 77 是第 26 個半質數，前一個為 74、下一個為 82。
  
* 連續 2 個質數的乘積： ${{7}\times {11}}=77$ 。前一個為 35、下一個為 143。

* 第 48 個無平方數因數的數。前一個為 74、下一個為 78。

* 第 44 個十進位的奢侈數。前一個為 76、下一個為 78。

* 第 17 個迴文數

* 第 4 對魯斯 - 阿倫數對，其為（77，78）

* $77={{{{{{{{2}+{3}}+{5}}+{7}}+{11}}+{13}}+{17}}+{19}}$ 等於頭 8 個質數和

基本運算



在人類文化中


* 農曆 7 月 7 日為七夕



在科學中


* 銥的原子序數。



在其它領域中


* 1937 年 7 月 7 日發生七七事變

* 2005 年 7 月 7 日發生倫敦七七爆炸案



交通


* 進智公交部分車輛的車牌號碼僅為「77」(因為其股票編號為 77)，例如 ML77

* 新界區專線小巴 77 線



參考文獻
酚酞（英語：Phenolphthalein）是一種化合物，分子式為 C20H14O4，通常以簡寫形式寫成「PP」、「HIn」、「HPh」、「phph」或簡稱為「Ph」。酚酞通常用作酸鹼指示劑。酚酞在酸性溶液中變為無色，在鹼性溶液中變為粉紅色。

酚酞微溶於水，通常溶解在醇中以用於實驗。它是一種弱酸，可在溶液中失去 H+ 離子。酚酞分子是無色的，雙去質子酚酞離子是紫紅色的。其在較高 pH 中會進一步失去質子並導致褪色。濃硫酸中的酚酞離子是由於磺化引起的橙紅色。



用途

酸鹼指示劑

酚酞的常見用途是作為酸鹼指示劑。其與甲基紅、溴百里酚藍和百里酚藍一起作為通用指示劑的成分。

酚酞在水溶液中根據溶液的 pH 產生不同的形式。

文獻中關於化合物的水合形式和硫酸中的顏色存在不一致。Wittke 在 1983 年報告稱，在強酸性條件下，其以質子化形式（HIn+）存在而呈現橙色。然而後來的論文表明，這種顏色是由於其被磺化為酚磺酞。

在強酸性和弱鹼性條件之間，內酯形式（HIn）是無色的。雙去質子化（In2-）酚鹽形式（苯酚的陰離子形式）產生熟悉的粉紅色。在強鹼性溶液中，酚酞轉化為 In (OH)3-形式，其粉紅色會經歷相當緩慢的褪色反應，當 pH 值大於 13 時變為完全無色。 
酚酞的 pKA 值為 9.05、9.50 和 12，而酚磺酞的 pKA 值為 1.2 和 7.70。

醫療用途

酚酞作為瀉藥已被使用了一個多世紀，但由於擔憂其致癌性，現已從非處方藥中移除。

儘管有對其致癌性的擔憂，但使用酚酞作為瀉藥不太可能導致卵巢癌。

酚酞已被添加到歐洲化學品管理局的高度關注物質 (SVHC) 候選清單中。



合成

酚酞是通過鄰苯二甲酸酐與兩份苯酚在濃硫酸加熱的情況下縮合製得的。這個方法由阿道夫・馮・拜爾於 1871 年發現。

該反應也可以由氯化鋅和氯化亞碸的混合物催化。



參見


* 溴百里酚藍

* 石蕊

* 甲基橙

* 酸鹼指示劑

* 通用指示劑
六氯環戊二烯（英語：Hexachlorocyclopentadiene，縮寫 HCCPD，也稱作 C-56、Graphlox、HRS 1655）是一種有機氯化合物，化學式 C5Cl6，是合成許多殺蟲劑、阻燃劑、染料的前體。常溫下純潔物為液體，商業樣品常帶有檸檬黃色，有時帶有藍色蒸汽。許多衍生物為持久性有機污染物，估計在 1976 年之前生產了 27 萬噸。



參考文獻
DBDMH （也稱為 1,3 - 二溴 - 5,5 - 二甲基乙內醯脲）是一種衍生自二甲基乙內醯脲的雜環有機化合物。這種具有輕微溴氣味的白色結晶化合物廣泛用作消毒劑、飲用水淨化、再生水處理、紙漿和造紙廠的漂白劑以及處理工業 / 商業水冷卻系統。 使用過程無需使用次氯酸。



淨水作用機制

DBDMI 是溴的來源，作用相當於次溴酸 (HOBr)。

　
: Br2X + 2 H2O → 2 HOBr + H2X

（如果是 H 2 X 則為 5,5 - 二甲基乙內醯脲）

p_K_a 值為 8.6 時，次溴酸在水中部分解離：

　
: HOBr ⇌ H+ + BrO-

「Br + 」來源於次溴酸，消毒過程中產生溴離子：

　
: HOBr + 存活病原體 → Br− + 死亡病原體

然後，在足夠強的氧化劑（如臭氧、次氯酸、過硫酸單鉀）作用下，產生的溴離子可以氧化成次溴酸。這種再氧化的過程通常叫做溴離子的「活化」：

　
: Br- + HOCl → HOBr + Cl-



其他應用

DBDMH 可以用以將硫醇催化氧化成二硫化物。



參考



外部連結


* 安全數據表 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
熊果酸（英語：Ursolic acid，也譯為烏索酸，3-β- 羥基 - 熊果 - 12 - 烯 - 28 - 羧酸，3-beta-3-hydroxy-urs-12-ene-28-oic-acid）是一種五環三萜物質，最早在 1920 年發現於蘋果的表皮蠟質中。熊果酸也存在於許多植物的果皮中以及迷迭香、麝香草等草藥中。



自然發生

熊果酸存在於許多植物，如紫茉莉以及日常生活中使用的許多水果和草藥（例如蘋果、羅勒、越桔、蔓越莓、接骨木花、薄荷、迷迭香、薰衣草、牛至、百里香、山楂和李子）中。蘋果皮含有大量的熊果酸以及相關化合物。 



潛在的生物化學作用

已經研究了熊果酸的許多潛在生化作用，但是沒有臨床研究表明它對人類健康有益。在體外，熊果酸通過抑制 STAT3 激活途徑抑制各種類型癌細胞的增殖， 並且還可以減少癌細胞的增殖並誘導細胞凋亡。 熊果酸也已顯示能抑制 JURK 白血病 T 細胞的 JNK 表達和 IL-2 活化，導致增殖和 T 細胞活化的減少。熊果酸是一種弱芳香酶抑制劑（IC50 = 32μM），並且已經顯示當添加到餵養給小鼠的飲食中時增加肌肉和棕色脂肪的量並減少白色脂肪肥胖和相關病症。 在生理濃度下，熊果酸還誘導了 eryptosis（有缺陷的紅血球中的類似凋亡的細胞自殺死亡）。 已經發現它可以減少肌肉萎縮並刺激小鼠的肌肉生長，也顯示出潛在的心臟保護作用。 

在小鼠中，熊果酸在坐骨神經損傷後誘導神經再生。 熊果酸可改善多摩酸誘導的小鼠認知功能障礙。 熊果酸可通過阻斷內質網應激和 IκB 激酶 β/ 核因子 -κB 介導的炎症通路來改善高脂飲食引起的認知障礙。 熊果酸通過抑制 p38 /NF-κB 介導的炎症途徑減輕脂多糖誘導的小鼠大腦認知功能障礙。 熊果酸可改善認知障礙並減輕 D - 半乳糖誘導的衰老小鼠大腦中的氧化損傷。熊果酸可促進部分肝切除術後小鼠肝臟的再生。 在以高脂飲食餵養的鏈脲佐菌素誘導的糖尿病小鼠中，熊果酸可增強細胞免疫系統和胰腺 β 細胞功能。UA 增加骨骼肌質量，以及握力和運動能力。 增強耐力，減少與肌肉萎縮發展有關的基因的表達，並減少累積疲勞和運動引起的壓力的指標。 

在大鼠中，熊果酸改善了高脂飲食誘導的肝脂肪變性，並改善了高脂飲食誘導的非酒精性脂肪肝疾病的代謝紊亂。 



用途

熊果酸可以在用於化妝品添加劑的植物中發現。 熊果酸可以作為合成更有效的生物活性衍生物的起始材料，例如實驗性抗腫瘤劑。 



請參見


* 樺木酸

* 模繞酮酸

* 齊墩果酸



參考文獻
雙環戊二烯（簡稱 DCPD），又稱二聚環戊二烯，是環戊二烯經狄爾斯－阿爾德反應而生成的二聚體，有內型與外型兩種異構體。



性質

無色晶體，有類似樟腦氣味。溶於醇、醚和四氯化碳，不溶於水。因分子中含有多個不飽和的雙鍵，因此化學性質非常活潑，易於進行各類加成和聚合反應，生成種類繁多的衍生物。



製備

由環戊二烯加熱二聚而得到。通過蒸餾純化。



用途

雙環戊二烯是重要的有機合成、醫藥、農藥、香料、塗料和樹脂中間體，主要用途有：用於環戊烯、環戊酮、金剛烷、戊二醛、氨基甲酸酯、順丁烯二酸酐、乙叉降冰片烯、雙環戊二烯醇、降冰片烯二酸酐、雙環戊二烯二胺、雙環戊二烯氯化物、α- 環戊二烯基扁桃酸甲酯的製取；用作乙烯 - 丙烯二元共聚物的第三組分；用於魚油、桐油、大豆油、亞麻仁油等的改性；以及用於橡膠粘合劑、塗料、油墨、壓敏粘接劑等。
硫酸二甲酯（DMS）是一個有機化合物，分子式寫為 (CH3O)2SO2、(CH3)2SO4 或 Me2SO4，可看作硫酸的二甲基酯。在有機合成中主要用作甲基化試劑。

標準狀態下，硫酸二甲酯為無色油狀液體，帶有輕微的蔥頭氣味。它與所有的強烷基化試劑類似，具高毒性，皮膚接觸或吸入均有嚴重危害。在有機化學中的應用已逐漸被低毒的碳酸二甲酯和三氟甲磺酸甲酯所取代。



歷史

19 世紀早期首次製得了不純的硫酸二甲酯，之後 P.Claesson 廣泛研究了其製備方法。



生產

實驗室中製備硫酸二甲酯的方法有很多種， 典型的如甲醇用硫酸酯化：

　
: : 2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O

蒸餾硫酸氫甲酯製取：

　
: : 2 CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4

利用亞硝酸甲酯與氯磺酸甲酯的反應：

　
: : CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl

硫酸二甲酯在美國的工業生產開始於 20 世紀 20 年代，常利用二甲醚與三氧化硫的連續反應：

　
: : (CH3)2O + SO3 → (CH3)2SO4



用途

硫酸二甲酯最常用於對酚、胺和硫醇進行甲基化，反應通常以 SN2 機理進行，且 DMS 中第一個甲基轉移的速度更快。儘管此類烷基化反應相對高效，硫酸二甲酯的價格也不昂貴，但它的高毒性極大限制了其應用。其他的甲基化試劑中，碘甲烷毒性較低但價格較貴，也可用於 _O_- 甲基化；碳酸二甲酯毒性更低，可用於 _N_- 甲基化。 一般在選用甲基化劑時，需要綜合考慮試劑的毒性及反應的效果。

_O_- 甲基化

Me2SO4 對酚的甲基化反應是其最廣泛的應用。該反應對一些簡單的醇也適用，比如硫酸二甲酯與叔丁醇反應，可將其轉化為甲基叔丁基醚：

　
: : 2 (CH3)3COH + (CH3O)2SO2 → 2 (CH3)3COCH3 + H2SO4

醇鹽也可被甲基化：

　
: : RO - Na + + (CH3O)2SO2 → ROCH3 + Na(CH3)SO4

硫酸二甲酯對碳水化合物的 _O_- 甲基化是哈沃斯法（Haworth）測定糖環形結構的基礎，一般反應在鹼溶液中進行。 另一種甲基化測定方法以碘甲烷 - 氧化銀作試劑。

_N_- 甲基化

Me2SO4 與胺反應發生 _N_- 甲基化，可用於製備季銨鹽或叔胺：

　
: : C6H5CH=NC4C9 + (CH3O)2SO2 → C6H5CH=N+(CH3)C4C9 + CH3OSO3−

含脂肪鏈的季銨鹽可用作表面活性劑或纖維軟化劑。與叔胺的反應如下：

　
: : _p_-CH3(C6H4)NH2 + (CH3O)2SO2 -(NaHCO3)→ _p_-CH3(C6H4)N(CH3)2 + Na(CH3)SO4

_S_- 甲基化

硫酸二甲酯與硫醇鹽的反應和與醇的反應類似，只是被甲基化的原子變為硫原子：

　
: : RS−Na+ + (CH3O)2SO2 → RSCH3 + Na(CH3)SO4

例如：

　
: : p-CH3C6H4SO2Na + (CH3O)2SO2 → p-CH3C6H4SO2CH3 + Na(CH3)SO4

該反應可用來製備硫酯：

　
: : RC(O)SH + (CH3O)2SO2 → RC(O)S(CH3) + HOSO3CH3

其他用途

硫酸二甲酯可以對 DNA 中鳥嘌呤的咪唑環 _N_7 位甲基化，修飾後甲基化 G 與核糖之間的糖苷鍵變得不穩定，在鹼性條件下與哌啶作用，磷酸二酯鍵斷裂，產生兩個 DNA 片段。 該過程可用於測定鹼基順序，打斷 DNA 鏈，等等。

此外，用硫酸二甲酯和酸處理 DNA 後，鳥嘌呤的 _N_7 與腺嘌呤的 _N_3 位都發生甲基化，處理後得到 5'-DNA 片段與核苷酸 5'- 羥基相連，3'-DNA 片段與核苷酸 3'- 羥基相連的產物。這可看作對嘌呤鹼基的特異反應。



安全

硫酸二甲酯是潛在的致癌物質 和誘變劑，具揮發性、毒性、腐蝕性及環境危害，可通過皮膚、黏膜和胃腸吸收。其中毒症狀可能延遲 6-24 小時顯現出來，從而會造成對中毒源的不敏感及症狀的進一步惡化。 少量的硫酸二甲酯泄露可用濃鹼溶液，如氨水、鹼金屬氫氧化物溶液等使之水解處理，但大量泄漏時，水解反應可能會非常劇烈。普通水與硫酸二甲酯反應的最終產物為甲醇與硫酸，反應較慢且產物對環境有害，因而硫酸二甲酯的泄露不可用水處理。



參考資料



外部連結


* C2H6SO4—Webbook （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 國際化學品安全卡 0148 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 國際癌症研究機構中硫酸二甲酯的資料

* 諾貝爾獎獲得者吉爾伯特關於 DNA 測序的演講 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二 (三苯基錫基) 硫是一種有機錫化合物，化學式為 C36H30SSn2，或簡寫為 (Ph3Sn)2S。它可由三苯基氯化錫和硫化鈉反應製得。在六羰基鉬存在下，三苯基氫化錫和二甲基硫代甲醯胺反應，也能得到二 (三苯基錫基) 硫。它可用於將羰基化合物轉化為相應的硫羰基化合物。



參考文獻
塔崩（Tabun），或作 GA（二甲氨基氰膦酸乙酯）是一種有極強毒性的物質。它是清澈無色無味的液體，有輕微水果香味。由於它會嚴重地影響哺乳類動物神經系統的正常功能甚至致命，塔崩被視為一種神經毒素。作為化學武器，聯合國在 1993 年頒佈第 687 決議，將塔崩分類為大規模殺傷性武器。含有塔崩的產品生產和儲備被《禁止化學武器公約》嚴格管制。

塔崩是所謂「G 系列」的第一種神經毒素。（「G 系列」還包括沙林 (sarin)、梭曼 (soman)(GD) 和環沙林 (GF)(cyclosarin)）。



化學性質

塔崩在常溫常壓下是一種液體，顏色依濃度高至低是無色至棕色。在常溫下具強揮發性，雖然揮發性沒有沙林或索曼高。塔崩易溶於水，所以作為化學武器，經常利用塔崩污染水源。

塔崩會被漂白劑分解，但分解的同時也會產生有毒氣體氯化氰。



合成方法

先以二甲胺與三氯氧磷反應製得二甲胺基二氯膦醯，再與乙醇與氰化鈉於氯苯催化下反應，即得塔崩。 



過量吸入後的反應

過量吸入後的反應和其他神經毒素所構成的中毒原理相似。只要約一分鐘的吸入塔崩已可構成生命危險。中毒症狀和嚴重程度隨吸入量和進入身體的速度而定。極少的皮膚接觸有時會出現出汗和顫抖，瞳孔異常收縮。吸入塔崩造成中毒的毒性比沙林毒氣少約一半，但低濃度的塔崩對眼睛的刺激和傷害遠強於沙林。並且，塔崩進入身體後分解得極慢，所以即使吸入量極少亦會造成慢性中毒。

皮膚接觸塔崩後的病徵比直接吸入出現得較慢；即使中毒者迅速吸入超過致死份量，仍能維持生命 1 至 2 小時。但經呼吸吸入致死量的毒氣一般會在 1 至 10 分鐘內死亡，而眼睛接觸到液體後人亦會在相若時間死亡。但是，若患者吸入少量至一般份量的塔崩後即時得到正確處理，通常可以完全康復。這裡所謂致死吸入量是以猴子作動物實驗所得數據而言。



歷史

塔崩作為第一個神經毒素，是在發明新的殺蟲劑之時意外發現的。1936 年德國研究員施拉德博士（Dr. G. Schrader）替德國的法本公司旗下藥廠開發更有效的殺蟲劑。當時施拉德博士正在試驗一系列的有機磷化合物，以切斷神經系統傳遞去作為殺蟲劑。最後他發現塔崩毒氣，一種對人類都致命的殺蟲劑。

第二次世界大戰中德國納粹實行 Grün 3 計劃，於 1939 年在 Dyhernfurth（位於今波蘭的 Brzeg Dolny）設立了工廠以生產塔崩 (編號「Trilon-83」)，工廠由 Anorgana 運營。儘管 1939 年已完工，直到 1942 才生產出首批產品。生產延後的主要原因是工廠採了極爲謹慎的保護措施。塔崩的中間產物具腐蝕性，所以必須使用內襯石英或銀箔的容器。因最終成品劇毒，所以最後的反應需要在雙層玻璃牆內進行。塔崩的產量因大規模的生產造成部分成品隨時間降解受到了影響，當工廠被蘇維埃軍隊佔領時，工廠只生產了約 12,500 噸的毒氣。工廠最初生產的炸彈和飛彈，用 95:5 比例混和塔崩和氯苯，稱為 A 型，後來又研究出 B 型毒氣彈，以 80:20 的比例混和塔崩和氯苯。B 型毒氣彈的毒氣比舊型散佈得更快。蘇維埃政府後來將工廠拆卸搬回俄羅斯。

和其他同盟國政府一樣，蘇聯很快就棄置了 G 系列的武器。大量德國製的毒氣被棄置在海底。 由於 GA 在 G 系列中最容易生產，而其反應式亦較多人知道。一些國家若嘗試製造神經毒素，但未有足夠的工業設施時，通常會先行研製塔崩炸彈。

在兩伊戰爭中，伊拉克使用了大量化學武器去攻擊伊朗陸軍。當時伊拉克主要用芥子氣和沙林毒氣，亦有使用塔崩和環沙林。



參考


* 神經毒素

* 沙林



資料來源
草莓醛，又名甲基苯基縮水甘油酸乙酯，是一種化學式 ${\ce {C12H14O3}}$ 的有機化合物。



命名

草莓醛是種環氧化合物，同時具備酯的官能基。雖然俗名叫草莓「醛」，但由於它不具備醛基，因此並不算是醛。

而由於這化合物具備草莓的香氣，因此俗名叫草莓醛、楊梅醛。



合成

草莓醛可以由苯乙酮（乙醯苯）和一氯乙酸乙酯（氯代乙酸乙酯）在強鹼（例如氨基鈉、乙醇鈉）的作用下經過達參反應製備而成。

　
:

 

亦可由反 -β- 甲基肉桂酸乙酯以間氯過氧苯甲酸透過環氧化反應製備而成。



用途

由於其清甜、像草莓的香氣，草莓醛可用於香水、食品香料和化妝品的製作。草莓醛最終可用來製作肥皂、洗潔精、香精、化妝品、糖果、飲料、烘培品等等。



安全

有對大鼠的長期高劑量研究表示，草莓醛沒有明顯的不良作用，而且並不致癌 。美國的食品藥品監督管理局將草莓醛歸類為「公認安全」(generally recognized as safe)。
三羥甲基胺基甲烷（Tris (hydroxymethyl) aminomethane，常簡稱 Tris）是有機化合物，分子式 (HOCH2)3CNH2，廣泛用於製備生物化學和分子生物學實驗的緩衝液，如生物化學實驗常用的 TAE 和 TBE 緩衝液（用於溶解核酸）都要用 Tris。它有胺基，可與醛縮合反應。



緩衝特性

弱鹼，室溫（25℃）酸度係數 8.1；根據緩衝理論，Tris 緩衝液有效緩衝範圍在酸醶值 7.0 到 9.2 之間；水溶液酸醶值 10.5 左右，一般加入鹽酸調至所需 pH 值，即可獲得該 pH 值的緩衝液，但同時應注意溫度會影響 Tris 的 pKa。

衍生緩衝液

Tris 緩衝液是弱鹼，會脫去 DNA 的質子提高其溶解性。人們常在 Tris 鹽酸緩衝液加入 EDTA 製成 TE 緩衝液，可用於穩定和儲存 DNA。將調節 pH 值的酸換成乙酸可獲得 TAE 緩衝液（Tris/Acetate/EDTA），換成硼酸就可獲得 TBE 緩衝液（Tris/Borate/EDTA）；這兩種緩衝液通常用於核酸電泳實驗。



製備

可由兩步反應生成：先由硝基甲烷生成三羥甲基硝基甲烷（(HOCH2)3CNO2），再還原得到 Tris。



用途

Tris 緩衝液不僅廣泛用作核酸和蛋白質的溶劑，還有許多重要用途：


* 用於不同 pH 條件下的蛋白質晶體生長

* Tris 緩衝液離子強度低，可用於形成線蟲（_C. elegans_）核纖層蛋白（lamin）的中間纖維

* 蛋白質電泳緩衝液主要成分之一

* 製備表面活性劑、硫化促進劑和一些藥物的中間物

* 用作滴定標準



參考文獻
奎尼酸(英語：Quinic acid，又叫金雞納酸）是一種環己多醇羧酸，能從金雞納樹樹皮、咖啡豆以及其它植物產物中提取，能通過綠原酸水解合成。奎尼酸也能影響咖啡的酸度。



參考文獻



延伸閱讀


* Quinic acid - chiral compounds from nature - Buchler quinine plant in Braunschweig,Germany. Quinic acid. [September 5, 2005]. （原始內容存檔於 2018-11-11）.

* Quinic acid. Fast Health. [September 5, 2005]. （原始內容存檔於 2016-03-03）.

* History of Xenobiotic Metabolism. History of Xenobiotic Metabolism. [September 5, 2005]. （原始內容存檔於 2005 年 4 月 12 日）.
四乙基氫氧化銨是有示性式 (C2H5)4NOH 的有機化合物，縮寫為 Et4NOH。它是四乙銨根的氫氧化物，常配置為水或醇溶液，其呈無色並具高度鹼性。該化合物是有機合成中的常用試劑。它也用於製備沸石。 



結構

四乙基氫氧化銨最常以水溶液形式使用。已有幾種四乙基氫氧化銨的水合物被單獨結晶，包括四水合四乙基氫氧化銨、五水合四乙基氫氧化銨、九水合四乙基氫氧化銨。這些鹽具有獨立分離的四乙基銨陽離子和氫氧根陰離子。氫氧根陰離子通過氫鍵與結晶水相連。目前尚未獨立分離出無水四乙基氫氧化銨。



合成與反應

它是由四乙基溴化銨通過使用裝有氫氧化物的離子交換柱或通過氧化銀的複分解反應作用製得的。 嘗試分離純四乙基氫氧化銨會誘發霍夫曼消除反應，從而生成三乙胺和乙烯。

用不同酸處理四乙基氫氧化銨會產生水和其他不同的四乙基銨鹽：

　
: ${\ce {Et4NOH + HX -> Et4NX + H2O}}$
氫化鈦（TiH2）是一種鈦元素和氫元素形成的金屬氫化物。它化學性質比較活潑，需保存在遠離高溫和強氧化劑處。

因為在空氣中較穩定，它也可以被用於製備氫氣和氫氧化鈦。它可以由氫氣與金屬鈦直接反應獲得。300℃以上時，金屬鈦能可逆地吸收氫，最終形成化學式為 TiH2 的化合物。如果加熱到 1000℃以上，氫化鈦將完全分解為鈦和氫氣。在足夠高的溫度下，鈦氫合金與氫氣處於平衡狀態，此時氫氣的分壓是金屬中氫含量和溫度的函數。氫化鈦還存在成分可變、Ti-H 間距不同的結構很複雜的缺氫相，這些缺氫相近年來得到廣泛的研究，因為它們可用於製作緩衝器、反射器或高溫防護裝備，還有可能用於移動式的核反應爐。

氫化鈦與高氯酸鉀一起用作煙花爆竹的點火劑和閃光粉。它還在生產發泡金屬的工藝中用作發泡劑。

鈦的其他含氫化合物有 TiHCl3。人們認為這是齊格勒 - 納塔催化劑催化烯烴加聚反應的中間體。據報導這是一種不穩定的液體，Ti-H 鍵的伸縮振動頻率約為 1600cm-1。但它至今還未被分離出來。
三氯化鈦或稱氯化鈦 (III)，是鈦的氯化物之一，化學式為 TiCl3。三氯化鈦是常見的鈦化合物之一，在工業上主要用作烯烴聚合反應的催化劑。



結構

固態 TiCl3 有四種結晶變體，分別稱為 α-、β-、γ-、δ- 變體，可由晶體學以及磁交換研究加以確定。α-、β- 和 δ- 變體都為六方結構，α- 和 β- 變體的晶格參數幾乎是相等的。

β-

β-TiCl3 變體為棕色針狀結晶，只能在較低溫度下製得。其結構如右欄的上圖，是由 TiCl6 八面體組成的直線形聚合物，含有鹵橋，八面體間共用相對的底面，Ti-Ti 距離為 2.91Å，比其他三種變體要小得多。β- 變體中由於金屬 - 金屬相互作用的增大，它的磁矩（< 0.78 B.M.）比 α- 變體要小得多（1.31 B.M.）。

α-、γ-、δ-

α-、γ- 和 δ- 變體都為紫色固體，基本上都具有層狀晶格。α-TiCl3 中的氯離子為六方緊密堆積結構，γ-TiCl3 中的氯離子為立方緊密堆積。這兩種結構的中間類型為 δ- 變體，X 射線晶體學表明其結構中存在無序性。右欄下圖展示了它的 TiCl6 八面體單元。

以上變體中的 TiCl6 單元間共頂點，Ti-Ti 距離為 3.60Å，比 β- 變體中要長得多。

電子結構

三氯化鈦中，每個鈦原子有 1 個 _d_ 電子，因此大多數變體都是順磁性的。與其不同，同族鉿和鋯的三鹵化物中金屬 - 金屬作用很強，呈現反磁性。

三氯化鈦的溶液的紫色可歸咎於對其 _d_ 電子的激發。但由於躍遷禁阻，因此顏色並不強烈。



反應

與鹵化物反應

三氯化鈦可與氯化銫和六氯苯反應生成 CsTi2Cl7 晶體，含有摩爾比為 1:2 的 CsCl 與 TiCl3。CsCl3 與 Cl4 單元按 ABAC 的順序堆積，四分之一的八面體空隙被 Ti3+ 所占據。

齊格勒 - 納塔催化劑

三氯化鈦是用於烯烴聚合反應的齊格勒 - 納塔催化劑組分之一，催化機理與配位數不足 6 的鈦原子形成的空隙有關，根據製備方法不同，催化活性有很大差異。

其他反應

TiCl3 可以生成很多配合物，大多為八面體型，配位原子為 O - 或 N-。三氯化鈦與四氫呋喃回流時，會生成淡藍色的晶體 TiCl3(THF)3：

　
: : TiCl3 + 3C4H8O → TiCl3(OC4H8)3

與二甲胺配位生成暗綠色的中性產物：

　
: : TiCl3 + 3Me2NH → TiCl3(NHMe2)3 + CH3Cl

TiCl3 與乙醯丙酮反應生成三 (乙醯丙酮) 配合物：

　
: : TiCl3 + 3NH4(acac) → Ti(acac)3 + 3NH4Cl

產物用作聚乙烯催化劑中纖維素薄膜的交聯劑。空氣氧化 Ti (acac)3 得到橙黃色的 TiO (acac)2，不具有交聯作用。

三氯化鈦在 450°C 歧化為二氯化鈦和四氯化鈦，在 200°C 以上發生氨解。它還可與很多一價鹵化物生成通式為 A3TiCl6 的產物，結構依陽離子性質而定。



合成及使用

三氯化鈦一般是通過還原四氯化鈦製得的，還原劑可以是氫氣、鈦單質或其他金屬。用氫氣還原時，氫氣與四氯化鈦的混合蒸汽通過 800°C 的石英管，使三氯化鈦冷凝在一支冷指管中，產率約為 10%。若反應物中的四氯化鈦保持過量，則不會有進一步還原的二氯化鈦生成。

　
: H2 + 2TiCl4 → 2TiCl3 + 2HCl

　
: Ti + 3TiCl4 → 4TiCl3

三氯化鈦也可通過溶液中還原 TiIV 得到。惰性氣體存在下，三氯化鈦的水溶液比較穩定，六水合物 TiCl3·6H2O 也已經製得。與 Cr (III) 離子類似，該化合物具有水合異構，Cl−全部處於外界的異構體 [Ti (H2O)6]Cl3 呈紫色，部分處於外界的異構體 [TiCl2(H2O)4]+Cl−·2H2O 呈綠色。

三氯化鈦一般以與三氯化鋁形成的化合物出售，AlCl3·3TiCl3，它可以被轉化為 TiCl3(THF)3。

分析化學中分析試樣中鈦的含量時，先用瓊斯還原劑（Jones reductor，鋅汞齊）將 TiIV 還原為 Ti3+，再用過量 Fe3+ 在 1M 的 H2SO4 中處理反應後的溶液，使其被還原為 Fe2+，最後滴定 Fe2+ 含量便可得知原試樣中鈦的含量。

三氯化鈦也用於有機合成中，主要用作還原劑，可用於合成咪唑啉衍生物。它也可用作 McMurry 等反應中的催化劑。

三氯化鈦及其大部分配合物在空氣中會迅速被氧化，因此對這些化合物的研究都應在惰性氣體氛（如氮氣、氬氣）中進行，最好是在真空管路中。



參考資料



外部連結


* ChemExper（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* BuyersGuideChem
770 法令（Decree 770）是羅馬尼亞共產主義政權領導人尼古拉・西奧塞古頒布的法令，目的是通過限制墮胎和避孕而增加羅馬尼亞的人口。



詞源

Decreței (來自 羅馬尼亞語 字 _decret_，意思是 "法令"，愛稱 _decrețel_) 一詞用來指稱於 1960 年代末和 1970 年代出生的羅馬尼亞人。



開端

羅馬尼亞的墮胎政策在 1967 年之前是全歐洲最開放的。 因為可用的避孕方法很少，墮胎在當時是最常用的計劃生育手段。

羅馬尼亞的人口出生數量從 1950 年代以來快速下降，在 1966 年達到最低值。當時的領導人認為羅馬尼亞出生人數減少主要是由於 1957 年頒布的合法墮胎法案，雖然其主要因素是羅馬尼亞社會的現代化進程提高了婦女勞動力的參與率。

為了應對人口急劇下降， 羅馬尼亞共產黨決定要將羅馬尼亞居民人口從當時的 2300 萬增加到 3000 萬。 在 1966 年 10 月， 尼古拉・西奧塞古授權通過了 770 法令。至此，除以下的情況，墮胎和避孕均為非法：


* 45 歲以上的女性 （後來被降至 40 歲）

* 已經生育至少四個孩子的女性（後來被提升為 5 個）

* 可能會因為生育而有生命危險的女性

* 由於強姦和 / 或亂倫而懷孕的女性



執行

為了執行這項法令，社會被嚴格控制。 避孕藥從貨架上消失了，所有的女性都被迫被婦科醫生每月檢查身體。任何被檢查出的懷孕都將被跟蹤到直至分娩。 秘密警察也在各個醫院嚴密關注著院內的各項手術。

性教育開始主要關注做母親的好處，比如作為英雄母親給祖國帶來多個孩子的所能得到的滿足。

該法令的直接後果是巨大的嬰兒潮 。1966 年至 1967 年間，羅馬尼亞的出生人數幾乎翻了一番，每名婦女的平均子女數從 1.9 增加到 3.7。 出生於 1967 年到 1968 年的一代是羅馬尼亞歷史上最大的一代。 在此期間，有數千所託兒所被匆忙地建立起來。



規避和死亡率

七十年代開始，羅馬尼亞的出生率再次下降。家庭經濟壓力的持續存在使得人們開始尋求繞過法令的方法：較富裕的婦女能夠非法獲得避孕藥具，或者賄賂醫生作出可墮胎的診斷。 在受教育程度較低和較貧窮的婦女中，有許多意外懷孕。這些婦女只能利用原始的墮胎方法，導致感染、不育甚至死亡。在西奧塞古統治期間，羅馬尼亞的孕婦的死亡率一躍成為全歐洲最高。在此期間，鄰國的兒童死亡率一直在下降，而羅馬尼亞的兒童死亡率一路上升到鄰國的十倍以上。在此期間出生的許多兒童營養不良，身體嚴重殘疾，或在很有傷害性的條件下得到照顧 。這些問題都導致了兒童死亡率的上升。



羅馬尼亞的孤兒

西奧塞古生育政策的導致大量的孩子最終因為父母無力撫養而生活在孤兒院。 生活在共產主義孤兒院的絕大多數兒童實際上並不是孤兒，而只是因為父母無力撫養。 



羅馬尼亞革命

作家史蒂芬・列維特和史蒂芬・杜賓納在他們的「魔鬼經濟學」一書中提出這樣的論點， 在母親的墮胎請求被拒絕後出生的孩子更有可能犯罪或在成年後拒絕承認權威。 他們進一步論證說，770 法令推出後出生的 Decreței 就是在之後的 1989 年猛烈推翻西奧塞古政權的人。在那一年，年紀最大的 Decreței 22 歲，在大多數革命者的一般年齡範圍內。列維特和杜賓納指出，羅馬尼亞是當時東歐共產主義國家里唯一具有嚴格的反墮胎和反避孕法律的國家，羅馬尼亞也是唯一一個在冷戰後期統治者被暴力推翻和殺害的東歐共產主義國家。大多數其他此類國家經歷了動盪，但過渡是和平的。但極權統治的其他方面也可能是引發暴力過渡的原因，比如包括缺乏團體生活和合法集會，比東德以外的任何一個國家更多的舉報人和特殊警察，以及建立起的對最高領導人的個人崇拜 。 革命的暴力可歸因於執政和軍事 / 秘密警察之間的分歧以及由此產生的權力真空。人們經常觀察到革命的波瀾，無論人口狀況如何，羅馬尼亞都有可能會經歷革命。 

雖然在 20 世紀 90 年代初，墮胎合法化後不久，墮胎率非常高，隨著越來越多的夫婦開始使用避孕措施，墮胎率逐漸下降，經濟轉型不穩定後經濟也開始好轉。根據國家統計局的數據 ，自 1990 年以來的墮胎率如下： 



來源

這篇文章翻譯自基於荷蘭文維基百科的英文維基百科頁面， 本詞條的荷蘭文頁面使用了以下的參考資料：


* _Children of the decree (Das Experiment 770: Gebären auf Befehl)_, German movie from 2004 by Florin Iepan

* _"The 1966 law concerning prohibition of abortion in Romania and its consequences - the fate of one generation"_, Manuela Lataianu, Polish Academy of Sciences, Warsaw



參考文獻
大事記


* 日本
  
* 10 月 1 日：光仁天皇即位，為第 49 代天皇。



出生


* 愛格伯特：不列顛島韋塞克斯（Wessex）王國的國王。（839 年逝世，69 歲）



逝世


* 杜甫

* 8 月 28 日：稱德天皇（孝謙天皇重祚），日本第 46/48 代天皇
大事記


* 772 年，盧龍節度孔目官李懷瑗殺節度使朱希彩，擁立經略副使朱泚，唐朝即任朱泚為節度使。

* 774 年，盧龍節度使朱泚入朝，由其弟朱滔繼任節度使。

* 774 年，法蘭克國王查理曼進軍義大利半島，收義大利北部入版圖。

* 777 年，藩鎮日強，平盧節度使李正己據十五州、魏博節度使田承嗣據七州、成德節度使李寶臣據七州、山南東道節度使梁崇義據六州。

* 779 年，唐德宗李适嗣位。尊郭子儀為尚父。



出生



逝世


* 770 年，杜甫。

* 770 年，稱德天皇。

* 777 年，元載。

* 779 年，田承嗣。

* 779 年，唐代宗。
吲哚 - 3 - 甲酸是一種有機化合物，化學式為 C9H7NO2。



製備

吲哚 - 3 - 甲酸可由吲哚 - 3 - 甲醛氧化製備：

　
:

在 pH＝8~9 的碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀氧化，副產物較少。



用途

吲哚 - 3 - 甲酸可以用於藥物合成。



參考文獻
五氟苯硫酚是一種有機硫化合物，化學式為 C6F5SH。它是一種無色易揮發液體，可以通過硫氫化鈉和六氟苯反應製得。五氟苯硫酚的解離常數為 2.68，是酸度較大的硫醇之一。其對應共軛鹼可用作一種配體。



相關化合物


* 五氟苯酚
二氯化鎳，是化學式為 NiCl2 的化合物。無水二氯化鎳為黃色，但它在自然界中很少見，僅在水氯鎳石這樣的礦石中可以發現，而更為人們所熟悉的是綠色的六水合二氯化鎳（NiCl2·6H2O）。二氯化鎳還有一系列已知的水合物，均為綠色。通常來講，二氯化鎳是化工合成中最重要的重要的鎳源。鎳鹽均有致癌性。



製取

一般來講，在大規模的工業生產中需要使用鹽酸以除掉鎳表層氧化物和精煉含鎳礦石所產生的雜質。

六水合氯化鎳（NiCl2·6H2O）很少在實驗室中製備，因為它廉價而易長期儲存。當在亞硫醯氯或氯化氫中加熱時，六水合氯化鎳會失去結晶水而回到無水形態。僅僅依靠加熱無法獲得無水二氯化鎳。

　
: NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

這一脫水過程中伴隨著從綠到黃的顏色變化。



結構與性質

NiCl2 採用 CdCl2 型結構。在這個結構中，每個 Ni2+ 與六個 Cl−配位，而每個 Cl−均與 3 個 Ni2+ 成配位鍵。在 NiCl2 中，Ni-Cl 鍵有離子鍵特徵。黃色的 NiBr2 和黑色的 NiI2 也採用類似的結構，但由於鹵原子的填充方式不同，這兩種鎳的鹵化物採用的是 CdI2 型結構。

與此相反，NiCl2·6H2O 中含有反 -[NiCl2(H2O)4] 單位和水分子。[NiCl2(H2O)4] 與鄰近的水分子以微弱的作用力相連接。需要注意的是，分子式中的 6 個水分子，只有 4 個與鎳絡合成鍵，而另外兩個剩餘的水分子則成為了結晶水。六水合氯化鈷 (II) 也有著相似的結構。

許多鎳 (II) 的化合物都是順磁性的，因為在每個金屬原子上都有 2 個未成對的電子；然而，當鎳形成構型為平面正方形的四配位絡離子時，這些絡合物呈反磁性。



配位化學

關於氯化鎳的絕大多數都涉及到六水合鎳離子，不過也有部分特殊反應需要在無水狀態下進行。

由於 H2O 配體可以被氨、胺、硫醚、硫醇以及有機膦等其他配體迅速取代，所以從 NiCl2·6H2O 開始的反應可以被用來合成許多鎳的絡合物。在某些衍生物中，氯仍然位於內配位界，但已經被路易斯鹼性更強的配體所取代。以下絡合物可以作為例證：

某些氯化鎳所衍生的絡合物往往是兩種空間構型不同的同分異構體的混合物，這些例子極好地說明了對於已知中心原子配位數的配合物的同分異構現象。例如，NiCl2(PPh3)2 含有一個四配位的 Ni (II)，在其溶液中，存在反磁性和順磁性兩種構型為平面正方形的同分異構體。鎳平面正方形的配合物時常會形成五配位的加成物。

NiCl2 可以用來合成 Ni (acac)2(H2O)2 和可溶於苯的 (Ni (acac)2)3，而後者是合成鎳 (1,5 - 環辛二烯)2（有機鎳化學中重要材料）的原料。

當有脫水劑存在時，含有結晶水的氯化鎳可以與乙二醇二甲醚（dme）反應生成絡合物 NiCl2(dme)2。dme 這種配體不穩定，極易脫落。NiCl2(dme)2 可以與環戊二烯基鈉反應，生成夾層化合物二茂鎳。



用途

有機合成中的應用

在有機合成中，NiCl2 及它的水合物有時有著重要作用：


* 是一種溫和的路易斯酸，例如促進二烯醇特定選擇性異構化：

　
: :


* 與 CrCl2 共用促使醛類和碘乙烯偶聯合成烯丙醇。

* 當使用 LiAlH4 作還原劑時，使得反應只進行選擇性還原，例如將烯烴還原成烷烴。

* 是硼化鎳的母體，與 NaBH4 原位反應得到硼化鎳。硼化鎳類似於蘭尼鎳，可以有效用作對不飽和羰基化合物進行氫化時的催化劑。

* 與鋅反應得到細鎳粉，用於還原醛、烯烴和硝基苯等化合物。這種鎳粉還可以用於武茲反應。

* 作碘苯和亞磷酸酯反應生成芳基二烷基膦酸酯的催化劑：

　
: : ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI

其它用途

溶液用於電鍍。



參考資料



外部連結


* 國際癌症研究機構對鎳及其化合物致癌性的研究評估報告（英文）

* 鎳及其化合物的性質（英文）
三氯化釩是一種無機物，化學式為 VCl3，呈紫色，是製備其他三價釩化合物的原料。



結構

VCl3 與 BiI3 有相同結構，都是六方最密堆積。VBr3 和 VI3 都採用一樣的結構，但 VF3 結構與 ReO3 更接近。VCl3 有兩個不成對電子，具有順磁性。



製備與反應

VCl3 可由加熱 VCl4 至 160-170 °C 並通入稀有氣體氣流帶走 Cl2 製備。這種亮紅色液體會轉化為紫色固體。繼續加熱 VCl3，VCl3 會發生歧化反應生成 VCl4 和 VCl2。675 °C（但少於 700 °C）時可用氫氣將 VCl3 還原成青綠色的 VCl2。

　
: : 2 VCl3 + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl

配合物

VCl3 可形成各種各樣不同顏色的加合物和衍生物。

VCl3 溶於水中生成 6 水合物，但其化學式會令人產生誤解：[VCl2(H2O)4]Cl.2H2O。換言之，2mol 水沒有與釩離子連接，這種結構與三價鐵離子的配合物很相似。在水溶液中水分子取代 [VCl2(H2O)4]+ 的兩個氯離子，會生成綠色 [V (H2O)6]3+ 離子。

VCl3 溶於四氫呋喃可形成紅色或粉紅色加合物 VCl3(THF)3。而溶於乙腈中則形成綠色加合物 VCl3(MeCN)3。

當溶於 KCN 時，VCl3 轉化為 [V (CN)7]4-。對於前過渡金屬來說，與小配體形成配位數大於 6 的配合物很普遍。相對而言，後過渡金屬可以與體積較大的配體形成配合物。例如 VCl3(NMe3)2，包含兩個龐大的 NMe3 配體。

有機金屬化合物的前體

活潑的 V (mesityl)3 與 VCl3 可合成有機金屬化合物的前體。

　
: : VCl3(THF)3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V(C6H2-2,4,6-Me3)3(THF) + 3 LiCl

這種物質可以結合 CO，在適當條件下也能結合 N2。
氯化亞碸，又名亞硫醯氯、氯化亞硫醯、二氯亞碸等，是一種無機化合物，化學式是 SOCl2。常溫常壓下，它是無色或黃色、可蒸餾的液體，140°C 時分解。SOCl2 有時易與硫醯氯（SO2Cl2）相混淆，但它們的化學性質差別很大。



歷史

氯化亞碸是在 1849 年由二氧化硫和五氯化磷的反應首次合成的。大約 1900 年，人們發現到它可以作為氯化劑後，就開始以工業規模生產和使用。



製取

在工業上，氯化亞碸主要由三氧化硫和二氯化硫反應製得：

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

其他製取方法包括：

　
: SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3

　
: SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2

　
: SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2



性質和結構

氯化亞碸的分子構型為錐體型，其中硫 (IV) 中心含有一對孤對電子。而 COCl2 則是平面構型。

氯化亞碸與水反應生成氯化氫和二氧化硫。

　
: H2O + O=SCl2 → SO2 + 2 HCl

由於氯化亞碸與水強烈反應，SOCl2 不會在自然界存在。

氯化亞碸是無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫。對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本物質可溶於苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加熱至 150°C 開始分解，500°C 分解完全。



有機合成

氯化亞碸被廣泛用來將羧酸和醇轉化成對應的醯氯和氯代烴。和其他試劑（如五氯化磷）相比，氯化亞碸往往是首選試劑，因其反應產物二氧化硫和氯化氫均為氣態，易於分離。過剩的氯化亞碸可由蒸餾除去。

　
: RC(=O)-OH + O=SCl2 → RC(=O)-Cl + SO2 + HCl

　
:

　
: R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl

　
:

值得注意的是，這個反應的產物隨著溶劑的不同而有所改變：如果反應的介質為醚類，則產物中氯所連的碳構型與反應物的保持不變；如果反應介質為吡啶，則產物中氯所連的碳構型相對於反應物的進行了一次翻轉。

磺酸與氯化亞碸反應生成磺醯氯。亞磺酸與氯化亞碸反應生成亞磺醯氯。膦酸與氯化亞碸反應生成膦醯氯。

亞硫醯氯可以與單取代的甲醯胺反應生成相應的異腈。醯胺可與氯化亞碸反應生成亞胺醯氯，一級醯胺與氯化亞碸共熱時還會繼續被脫水為腈類。

除了可以作為氯化劑外，氯化亞碸還能發生硫化反應：

　
: PhPH2 + SOCl2 → Ph(Cl)2P=S + H2O



應用

用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，作氯化劑。

因氯化亞碸可以與水強烈作用，因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應，製取無水的金屬氯化物。

　
: MCln·_x_H2O + _x_ SOCl2 → MCln + x SO2 + 2_x_ HCl

氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱回流，可以得到該金屬的氯氧化物：

　
: WO3 + 2SOCl2 → WOCl4 + 2SO2



安全和毒性

氯化亞碸有毒，具有腐蝕性和催淚性。


* 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

* 健康危害：吸入、口服或經皮吸收後對身體有害。對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用，可引起灼傷。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、頭暈、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。

* 急性毒性：LC50 2435 mg/m3（大鼠吸入）

* 刺激性：家兔經眼：1380 µg，重度刺激。



參考材料



外部連結


* 有機合成中氯化亞碸的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 國際化學品安全卡 1409

* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氯化磷，分子式：PCl3。一種無色透明液體，沸點 76℃，在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質，須密封貯藏。反應式如下： 

　
: PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl



製備

在工業上，三氯化磷由磷和氯氣的反應製備而成。爲了避免五氯化磷的生成，人們要移除剛製成的三氯化磷。 ${\ce {P4 + 6 Cl2 -> 4 PCl3}}$



反應

無機

遇氧能生成三氯氧磷。 

　
: 2PCl3 + O2 → 2 POCl3

有機

遇乙醇和水起水解反應， 

在水存在下，可與甲醇反應生成亞磷酸二甲酯。 

反應分兩步進行： 

1.PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl 

2.H3PO3 + 2CH3OH → HOP(OCH3)2 + 2H2O 

總反應為 

PCl3 + 2CH3OH + H2O → HOP(OCH3)2 + 3HCl 

取代反應

三氯化磷跟羧酸反應生成醯氯，而後者是一種很重要的羧酸衍生物，可以用來製備醯胺等化合物。

同時，三氯化磷可以跟醇反應，生成鹵代烴和亞磷酸。例如丙 - 1 - 醇跟三氯化磷反應生成 1 - 氯丙烷和亞磷酸。反應式如下: 

$$
{\ce {3CH3CH2CH2OH + PCl3 -> 3CH3CH2CH2Cl + H3PO3}}
$$



參考文獻
大事記


* 卡洛曼一世死，其兄查理曼奪取其領地，統一全法蘭克。其岳父，倫巴第末代國王，托斯卡納公爵，狄西德里烏斯反抗法蘭克的統治，企圖奪回被矮子丕平贈送給教皇的倫巴第領土，庇護卡洛曼的遺孀與子女，查理曼遂應教皇阿德里安一世的要求，開始進攻倫巴第，並廢黜自己的倫巴第王后。

* 哈瓦利吉派攻陷阿非利加省治所凱魯萬，阿拔斯王朝總督奧馬爾・伊本・哈夫斯陣亡。

* 吐蕃攻青石嶺。



出生


* 



逝世


* 韋元甫，唐朝政治人物。

* 12 月 4 日 —— 卡洛曼一世，矮子丕平之子。
四碘化鈦是鈦的碘化物，化學式為 TiI4。它為分子晶體，分子為正四面體構型，鈦 (IV) 占中心。它可在常壓下蒸餾而不分解，並且它與 TiCl4 的熔點差異 (150°C 與 - 24°C) 也與 CCl4 和 CI4 的熔點差異 (-23°C 與 168°C) 類似，表明碘化物中存在的強分子間作用力。



生產

四碘化鈦可通過以下三種方法生產：

1) 單質 425°C 下在管式爐中化合：

　
: : Ti + 2 I2 → TiI4

相應的可逆反應可用於生產高純的金屬鈦。

2) 四氯化鈦與 HI 進行複分解反應：

　
: : TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4 HCl

3) 二氧化鈦與碘化鋁進行複分解反應：

　
: : 3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3



反應

四碘化鈦與四氯化鈦和四溴化鈦類似，作為路易斯酸，與路易斯鹼生成加合物，也可發生還原反應。金屬鈦存在下還原，得到 Ti (III) 和 Ti (II) 的聚合物，如 CsTi2I7 及鏈狀的 CsTiI3。其 CH2Cl2 溶液與烯烴和炔烴反應，生成有機碘化物。
過錳酸鉀（英語：Potassium permanganate；化學式：KMnO4），強氧化劑，紫黑色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659 年被約翰・格勞勃發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。



來源

由於實驗室的大量需求，過錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的製備方法有以下兩種：

礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到過錳酸鉀。

　
: ${\ce {2 MnO2 + 4OH- +O2 -> 2MnO4^2- +2H2O}}$

　
: ${\ce {2 MnO4^2- + Cl2 -> 2MnO4- + 2Cl-}}$

或者也可以通過 Mn2+ 和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗 Mn2+ 的存在，因為過錳酸鉀的顏色明顯。



化學性質

對熱不穩定

過錳酸鉀加熱可以分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣:

　
: ${\rm {2KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}$

這是實驗室製取氧氣的方法之一。加熱時如果溫度更高，生成的錳酸鉀則可以繼續分解。

也有文獻指出，過錳酸鉀的分解過程不會產生二氧化錳，而只有 K2MnO4、K2Mn4O8 和 KMnO2：

　
: ${\rm {6KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+K_{2}Mn_{4}O_{8}+4O_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}KMnO_{2}+O_{2}\uparrow }}$

另有實驗得出不同的分解歷程：

　
: ${\rm {8KMnO_{4}\xrightarrow {290^{\circ }C} 2K_{2}MnO_{4}+2K_{2}O\cdot 3MnO_{2}+5O_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {3K_{2}MnO_{4}{\xrightarrow {600\sim 650^{\circ }C}}3K_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}$

強氧化性

過錳酸鉀有強氧化性，可以在常溫下氧化鹽酸，這也是實驗室製取氯氣的方法之一：

2KMnO4+16HCl → 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

過錳酸鉀也可以被亞硫酸鈉還原，得到不穩定的亮藍色的五價錳鹽（MnO43-），極容易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。

過錳酸鉀與過氧化氫會劇烈反應，生成氧氣；在酸性環境下則會有錳鹽生成：

$$
{\ce {{2KMnO4}+3H2O2->{2KOH}+{2MnO2}+{2H2O}+3O2{\uparrow }}}
$$

$$
{\ce {{2KMnO4}+{5H2O2}+{6H+}->{2K+}+{2Mn^{2}+}+{8H2O}+{5O2}{\uparrow }}}
$$

過錳酸鉀氧化 Mn2+ 生成 MnO2 沉澱。但有焦磷酸存在時，則按下式反應：

　
: 4 Mn2+ + MnO4− + 8 H+ + 15 H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O

利用其氧化性的特點，可用具有還原性的草酸、維生素 C 或鹽酸羥胺等的溶液來去除過錳酸鉀造成的污漬。

另外，過錳酸鉀可以和紅磷、鎂粉、鋁粉、硼氫化鈉等還原劑形成爆炸性的混合物，摩擦或撞擊即可爆炸。因此不可將過錳酸鉀和它們混合在一塊。

其他

過錳酸鉀可以和硫酸鋁反應，產生過錳酸鋁和明礬：

　
: 6 KMnO4 + 4 Al2(SO4)3·18H2O + 6H2O → 2 Al(MnO4)3 + 6 KAl(SO4)2·12H2O

在不同的 pH 下，過錳酸根被還原的產物也有所不同：強鹼性下生成墨綠色的錳酸根 MnO42-，在中性和弱鹼性下生成棕黑色的 MnO2 水合物，而在強酸性下則生成無色的 Mn2+。



安全性

過錳酸鉀是一種強氧化劑，所以應使其與可被氧化的物質隔開存放。過錳酸鉀與濃硫酸反應生成易爆物七氧化二錳。過錳酸鉀固體與純甘油或一些醇反應會劇烈燃燒。

　
: ${\ce {{3C3H5(OH)3}+14KMnO4->{14MnO2}+{7K2CO3}+2CO2{\uparrow }+12H2O}}$

過錳酸鉀留下的褐色污漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應後會褪色。

常溫下即可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫電漿及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不褪（可以使用維生素 C 或草酸溶液洗去）；粉末散布於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀（K2MnO4）；在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。另外，該物質的溶液在鹼性環境下不穩定，容易生成墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4），加入酸又能生成過錳酸鉀。



應用

顯色劑

在實驗室中，常作為顯色劑，用於薄層層析的顯色。

淨化空氣

一些空氣清淨機會有 CPZ 濾網，用來吸收有害氣體。

CPZ 濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭。

滴定

維生素 C 的水溶液能使過錳酸鉀溶液褪色，並且維生素 C 溶液越濃，用量就越少。根據這一特性，就能夠用過錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。

此外，在分析化學中，過錳酸鉀還能用來滴定一些還原性物質，來測定其含量。

工業生產

在化學工業中用於生產維生素 C、糖精等。在輕化工業中用作纖維、油脂的漂白和脫色。

消毒殺菌

過錳酸鉀具有強氧化性，其溶液用於消毒殺菌。



儲存

過錳酸鉀應避光、乾燥保存。

其溶液不穩定，緩慢分解並放出氧氣。在酸性或鹼性溶液中穩定性更差。
磷酸二氫銨又稱磷酸一銨，是一種白色的晶體，分子式為 NH4H2PO4，可溶於水，微溶於乙醇。加熱會分解成偏磷酸銨（NH4PO3），可用氨水和磷酸反應製成，主要用於製造肥料及滅火器。



外部連結

www.chemyq （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（中文）
過氧一硫酸，也稱為過氧硫酸、過硫酸，化學式 H2SO5，無色固體，熔點 45°C。這種酸中硫的氧化態為 VI，可以表示為 HO-O-S (O)2-OH。雖然已經製得了過一硫酸的苯甲醯衍生物，但過一硫酸卻是一個一元酸。過一硫酸有強烈的氧化性：

　
: ${\rm {HSO_{5}^{-}+H^{+}+2e^{-}\rightleftharpoons SO_{4}^{2-}+H_{2}O\,}}$ ； ${\rm {\ E^{o}=1.776V}}$

過一硫酸的鹽類都是不穩定的，迄今為止只得到了過一硫酸鉀（常稱為過一硫酸氫鉀複合鹽，KHSO5，用作氧化劑），其中主要的雜質為硫酸鉀和硫酸氫鉀。

「過氧硫酸」或「過硫酸」有時也指過二硫酸（H2S2O8）。過二硫酸可以表示為 HO-S (O)2-O-O-S(O)2-OH。



歷史

H2SO5 由海因里希・卡羅最初製得，故也稱「卡羅酸」（Caro's acid）。



生產

實驗室製法：混合充分冷卻的氯磺酸和計量的無水過氧化氫：

　
: H2O2 + ClSO2OH ⇌ H2SO5 + HCl

大規模生產可以用 >85% 硫酸和 >50% 過氧化氫的反應來製取過一硫酸：

　
: H2O2 + H2SO4 ⇌ H2SO5 + H2O

過二硫酸部分水解或用三氧化硫處理無水過氧化氫也可以得到過一硫酸。



用途

過氧一硫酸被用於消毒。比如游泳池水或假牙的消毒。過氧一硫酸的鹼金屬鹽被用於去木質素。

過氧一硫酸的銨鹽、鈉鹽、鉀鹽被用於塑膠工業中的聚合引發劑、刻蝕劑、土壤調節劑，以及用於對油進行脫色、除味處理。

過一硫酸鉀被廣泛用來做氧化劑。



危害

就像所有的強氧化劑一樣，過氧一硫酸應遠離有機物（如醚、酮）儲存，因為過氧一硫酸可以使這些物質過氧化，生成極不穩定易爆炸的過氧丙酮。



參考文獻


* Martin, P. L. (USA). U.S. Pat. Appl. Publ. (2005), 21 pp. CODEN: USXXCO US 2005031530 A1 20050210 Patent written in English. Application: US 2004-878176 20040628. Priority: US 2003-494009 20030807. CAN 142:179838 AN 2005:122569 CAPLUS

* "Treatment of Softwood Kraft Pulps with Peroxymonosulfate Before Oxygen Delignification. Springer, E. L.; McSweeny, J. D. Tappi Journal (1993), 76, 194-9.
溴化鋁是一種無機化合物，化學式可以表示為 Al2Br6 或 AlBr3。



製備

溴化鋁可以由氫溴酸或溴直接和鋁反應得到：

　
: 2 Al + 6 HBr → 2AlBr3 + 3 H2

　
: 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3



化學性質

溴化鋁可以和四氯化碳在 100℃反應，產生四溴化碳：

　
: 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4



用途

溴化鋁可用於阻燃劑製造。



安全性

溴化鋁不可燃，但是遇到燃燒的物質會放出含有溴和溴化氫的有毒氣體。水接觸放出溴化氫氣體。刺激皮膚和黏膜，對眼睛也有刺激性，並可造成灼傷。
三氯氧釩，化學式為 VOCl3 的無機物。這種物質可通過蒸餾的方法得到，在空氣中十分容易水解，是一種強氧化劑。在有機合成中充當反應試劑。



性質

三氯氧釩的釩呈正五價，並有反磁性。其分子構形為正四面體，其中 O-V-Cl 鍵鍵角為 111°，Cl-V-Cl 鍵鍵角為 108°，V-O 鍵和 V-Cl 鍵健長分別為 157 和 214pm。三氯氧釩在水中反應劇烈，靜置時會產生氯氣。其可溶於非極性溶劑，如苯，二氯甲烷，己烷。在某種程度上，三氯氧釩和三氯氧磷化學性質相似。一個不同點是，三氯氧釩是強氧化劑，而磷化物不是。



製備

VOCl3 可由 V2O5 與氯氣反應製得，反應過程中，環境溫度約保持在 600°C：

　
: 3 Cl2 + V2O5 → 2 VOCl3 + 1.5 O2

當 V2O5 和碳混合，環境溫度在 200-400 °C 時，碳會充當脫氧劑，就像碳在克羅爾法中將 TiO2 轉化為 TiCl4 的作用一樣。

三氧化二釩也可用作反應前體物：

　
: 3 Cl2 + V2O3 → 2 VOCl3 + 0.5 O2

更典型的實驗室製法是用 SOCl2 氯化 V2O5：

　
: V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2



相關反應

水解和醇解

三氯氧釩在水中會迅速水解為五氧化二釩和鹽酸。在化學框模板的最上面一幅圖中，可見到在燒杯壁有橙色的 V2O5 生成。該過程中間會有 VO2Cl 生成：

　
: 2 VOCl3 + 3 H2O → V2O5 + 6 HCl

VOCl3 可與醇類反應，生成醇鹽，特別是在質子接受體（如 Et3N）前面：

　
: VOCl3 + 3 ROH → VO(OR)3 + 3 HCl （R = Me，Ph 等）

互換成其他 V-O-Cl 化合物

VOCl3 也可用於合成 VOCl2：

　
: V2O5 + 3 VCl3 + VOCl3 → 6 VOCl2

一氯二氧釩可由含有 Cl2O 的罕見反應製備：

　
: VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2

大於 180°C 時，VO2Cl 分解為 V2O5 和 VOCl3。同樣，VOCl2 也可分解為 VOCl3 和 VOCl。

加合物

VOCl3 是一種強路易斯酸，其趨向於與乙腈、胺等各種鹼基形成加合物。在形成的加合物中，釩會由原先的 V4 幾何四面體變為 V6 八面體：

　
: VOCl3 + 2 H2NEt → VOCl3(H2NEt)2

VOCl3 用於烯烴聚合

VOCl3 在製備乙丙橡膠（實三元乙丙橡膠，EPDM）的反應中可用作催化劑或預催化劑。



參考來源
過硫酸鉀是一種無機化合物，化學式為 K2S2O8。



性質

過硫酸鉀為無色或白色細小粉末、或片狀三斜結晶，溶於水，不溶於醇，水溶液呈酸性。熔度為 100°C，並生成焦硫酸鉀。室溫情況下，水溶液會緩慢分解生成過氧化氫，呈強氧化性。與有機物混合，可引發爆炸。



製法

硫酸銨與硫酸配成的電解液進行電解，在陽極氧化會產生過硫酸銨，然後加入硫酸鉀進行複分解反應，經冷卻、分離、結晶、乾燥可製得。

　
: 陽極： ${\rm {\ 2HSO_{4}^{-}-2e^{-}\rightarrow H_{2}S_{2}O_{8}}}$

　
: 陰極： ${\rm {\ 2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}S_{2}O_{8}\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}SO_{4}}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{8}+2NH_{4}HSO_{4}}}$



用途



參見


* 過硫酸鈉

* 過硫酸銨
硫酸鋇，也稱作鋇白，是一種白色結晶固體，化學式為 BaSO4，幾乎不溶於水和其他傳統溶劑，溶於濃硫酸。重晶石的主要成分是硫酸鋇，是常見的鋇礦石。硫酸鋇是一種常見的實驗室和工業用化學品。



實驗室製備

硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇： ${\ce {H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl +{BaSO4}v}}$



主要用途

顏料

可用於塗料或油漆，替代部分價格較高的原材料，可以控制油漆成品的粘稠度，光澤及穩定性。

造紙

高細度的硫酸鋇可用於製作白板紙或銅版紙地填料和塗布塗料，可以提高白度及表面覆蓋率。

醫藥

使用 X - 光透視腸胃之前，必須服用硫酸鋇，俗稱「鋇餐」。



參見


* 鋇餐

* 北投石
大事記


* 朱希彩為部下所殺，眾推朱泚為留後，後為幽薊節度使。

* 查理曼第一次出征薩克森，長達數十年的薩克森戰爭拉開序幕。查理曼摧毀了薩克森人信仰中支撐整個世界的神樹伊爾明蘇爾，將其上的金銀珠寶洗劫一空。



出生


* 白居易，詩人

* 劉禹錫，詩人



逝世


* 朱希彩，唐代幽州節度使，封高密郡王。
硒酸金是一種無機化合物，化學式為 Au2(SeO3)2(SeO4)，難溶於水。



製備

硒酸金由 98% 的硒酸和金加熱反應得到：

　
: ${\rm {2Au+4H_{2}SeO_{4}{\overset {\triangle }{=\!=}}Au_{2}(SeO_{3})_{2}(SeO_{4})+H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}$

但是，直到一百年後，生成的這種橙黃色物質才被人們確定為 Au2(SeO3)2(SeO4)，而非 Au2(SeO4)3。



化學性質

硒酸金和鹽酸反應，得到四氯合金 (I) 酸和二氧化硒，並放出氯氣。
鉻酸，化學式為 H2CrO4，是三氧化鉻溶於硫酸以及鉻酸鹽 / 重鉻酸鹽酸化時生成的化合物之一。重鉻酸是二分子鉻酸脫水形成的多酸，化學式為 H2Cr2O7。三氧化鉻是鉻酸的酸酐，室溫下為橘紅色固體。由於它可通過加濃硫酸於鉻酸鹽或重鉻酸鹽的水溶液沉澱出來，故在工業上曾長期被稱為「鉻酸」。

鉻與同族的鉬、鎢不同，形成多酸的傾向不強，超過四鉻酸以上的多鉻酸很少見。這些化合物中都含有正六價鉻，具有致癌性和氧化性，酸性溶液中的還原產物一般為紫色的 [Cr (H2O)6]3+ 離子。



用途

鉻酸洗液是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的污垢及難溶物質。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環境有害，強酸性環境有時也會使儀器受損，故目前鉻酸洗液的應用已有減少。

鉻酸也是鍍鉻塗層時的中間體，也用於某些釉和彩色玻璃的生產中。



反應

鉻酸可以和鹼成鹽，根據 pH 的不同，酸根離子的形式也不同。重鉻酸根（Cr2O72−）與鉻酸根（CrO42−）離子在水溶液中存在以下平衡：

　
: : 2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

很多有機化合物都可被鉻酸氧化，並且目前已經研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑：


* 瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應的羧酸和酮，當中不飽和鍵不受影響。

* 氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶酸鹽配製，可將一級醇氧化為醛。

* Collins 試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。

* 鉻醯氯（CrO2Cl2）

例子


* 氧化甲苯為苯甲酸。

* 氧化茚為鄰羧基苯乙酸。

* 氧化環辛醇為環辛酮。

定性分析

鉻酸稀溶液可將一級和二級醇氧化為醛酮，自身還原為鉻 (III)，發生橙黃色至藍綠色的顏色變化，可用於定性鑑定以上兩者，三級醇不反應。

替代品

很多試劑都可將醇 / 醛氧化為羧酸，如鎳 (II) 與次氯酸鈉的混合溶液。 這些氧化劑各有利弊。

實驗室中，最常用的替代鉻酸洗液來清洗玻璃儀器的水基清洗劑通常都含有鹼、螯合劑和 / 或者含有表面活性劑，它們可以在常溫使用，或者加熱到沸點（需要有通風設施 - 鹼性的氣體是有害的）。這些清洗劑對於一般的污染物、大多數的標記、有機殘留物、以及絕大多數的化學品殘留都非常有效。常見的商品如 RBS 35 以及其最新的配方產品 RBS T 105, 115 等。其突出的優點是無毒和廢液容易處理。
大事記


* 查理曼翻越阿爾卑斯山，占領維羅納，抓獲卡洛曼的家室，攻占倫巴第首都帕維亞，狄西德里烏斯就擒。倫巴第由加洛林王朝派出大批法蘭克貴族接管，實質上滅亡。



出生


* 柳宗元



逝世

*