zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
73 號美國國道（英語：U.S. Route 73）是一條南北方向的美國國道。該公路連接了堪薩斯州博納斯普林斯和內布拉斯加州理查森縣，全長 113.14 英里。



外部連結
大事記


* 漢明帝派奉車都尉竇固等四路大軍出擊北匈奴，佔據伊吾盧城（今新疆哈密）。

* 竇固派遣班超出使西域南路鄯善國，擊殺匈奴來使，留下了「不入虎穴，焉得虎子」的千古名句。

* 龜茲王率領軍隊攻陷了疏勒國，並殺害疏勒王，立龜茲人兜題為王。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢明帝（57 年－75 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：多婁王（28 年－77 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）

* 貴霜帝國
  
* 國王：丘就卻（30 年－80 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：卡奧斯（72 年－87 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

中東


* 奈巴提亞
  
* 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）

* 奧斯若恩
  
* 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）



出生


* 



逝世


* 



參見
73 式中型卡車是陸上自衛隊使用的輸送車輛。1973 年服役。由日野汽車工業和豐田汽車共同設計，生產，日野在交貨時已經併入豐田汽車。

之前自衛隊使用的 3/4 噸卡車有豐田製造和日產汽車製造兩種，但是因為都老舊不堪，耗油量因為搭載不好的汽油引擎所以很大，因此開標招募後継卡車由國內建設機械廠商競標。經過幾家競爭投標，在 1973 年本車中選。



使用狀況

主要是非戰鬥使用，並且以人員以及物資的輸送為目的，後部裝貨台能載 16 位士兵和駕駛座位搭乘 2 位（新型版駕駛座可搭 3 名）。但是 10 位士兵是陸上自衛隊一個班編製，所以多載 7 人似乎無意義。為此高機動車服役後，是否廢止本車也被討論過，但是後來以高機動車的底盤為基礎，更新版的升級型出現作為解決方案。

如下所示用車牌編號是按照生產時期大致地分類。

0001-3999 號：裝備非動力方向盤（5 速手排）

4000-5XXX 號：動力方向盤裝備（5 速手排）

到此編號之前都是使用日野汽車的組裝零件，為暫時四輪驅動。

5XXX～後：目前生產的型式。轉換高機動車底盤。變成全工時四輪驅動有並且裝備動力方向盤和封鎖構造 4 速自排。

保險桿的形狀被改變，尾燈的形狀變成和豐田高機動車一樣使用圓型，車胎和輪罩也變得和高機動車有相同類似，輪罩基礎比高機動車縮短。駕駛室加裝空調、收音機，並且因為前面的避震器變成獨立懸吊，所以引擎的搭載位置降下來，變得沒有在正中央突出的引擎蓋後方，所以多出 1 名座位在駕駛座位和助手座位中間。另外，在自衛隊車輛中，耗油量也變成很低。

軍中被作為普科聯隊的重迫撃砲中隊的炮擊車（107 毫米迫擊炮）在普通科聯隊也當成貨車和本部管理中隊通信小隊的通信器材車等。



登場影視作品


* 『戰國自衛隊』

* 『戰國自衛隊 1549』

* 『宣戰布告』

* 『卡美拉』

* 『哥吉拉』

 



相關條目


* 高機動車

* 卡車

* 陸上自衛隊



參考文獻


* 自衛隊裝備品図鑑
73 式吉普車是 1973 年服役的日本自衛隊通用小型軍用車（歸為小貨卡）。三菱汽車製造現在有 2 種車型。
目前稱「73 式」但是實際官方名稱是「1/2 噸貨卡」。



發展

舊型：1973－1997 年

日本國內當時沒有生產四輪驅動車，三菱得到了美國吉普汽車 JEEP 的授權生產防衛廳用 J-3 系列和 J-50 系列當成 1/4 噸小貨卡後繼車、防衛廳要求載重量要提升所以加大軸距造出了 J-24 型改良版吉普。從此運輸省原本 1/4 噸小貨卡換成了 J-54A、73 式小貨卡換成了 J-24A。

舊型車有手動排檔（前進 4 檔・倒車 1 檔）+ 副變速箱（高・低 2 檔）內建傳動裝置。後方還能裝備 60 式 106mm 無後座力砲和 64 式反坦克導彈等、如同現代戰馬一樣在自衛隊各部隊都是必要不可缺車輛。

市售型三菱吉普民用車 J-20 系列已經停產、只有短軸距的 J-50 系繼續生產但是 1997 年也已經停產。現在修理用零件都是從部隊內現役到達報廢年限規定的車上拆下。

新型（1996 年後）

為了符合新的排氣規定 1996 年（平成 8 年）三菱進行「車身底盤非一體化」後端延伸改裝、也改裝了彈簧片式避震器；因而逐漸被稱呼為「（新）73 式小貨卡」。
自衛隊員對新型車都稱呼「三菱吉普」當成暱稱。
但是新型車沒被規定成為新車種而是當成舊型車改裝版；也沒有進行複數廠商競標。所以「73 式」名稱就沿用下來了。正式名稱「73 式小貨卡」（平成 13 年度採購時原名是「1/2 噸貨卡」）。外型和搭乘感都和普通轎車一樣，也稱為「小型」但是走在高速公路上通行費是依照普通貨車（日本稱 1 號型付費車）收費。（後來才修正為普通轎車收費）

變速箱採自動排檔、市售型相同 18 英寸直徑車胎（橫濱橡膠製造）安裝專用制 215/85.18 的鐵輪罩），全面四輪驅動。崎嶇地形能力和正統 JEEP 同等程度性能不相上下，前輪車軸採獨立懸吊提升駕駛穩定性、輪胎直徑增大所以就算是新進隊員也能輕鬆在崎嶇地形行駛。従實際運用上除了單獨行動的探索任務等、也當成移動指揮車運用且和舊型相比多了可以在崎嶇地形和大型卡車・裝甲車一起行動的好處。

為了關東以西使用考慮冷氣空調、災害情報收聽用 AM・FM 收音機列為標準裝備。但變速裝置特性和空調裝置導致的車重增加使耗油比舊型還高。

固定武器是 FN Minimi 輕機槍；也可裝各種機槍及反戰車飛彈。第一空降團也有搭載白朗寧 M2 重機槍的車型。最大載重量 440kg、能載各種重物・牽引火炮；使用率比新型高機動車還多得多。

乘載人數為 6 名，初期型在冬季需要起動暖車時間，但是新型則無。而且密閉式車體比較有乘員的安全感和減低疲勞，還能防護一些化學武器。自衛隊派遣至伊拉克時，三菱汽車加裝了一些防彈鋼板在車體上。


* 
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逸聞


* 聯合國維和部隊中（新型）73 式吉普車有空調冷氣設備，成為其他國家士兵羨幕的對象。

* 因為和市售 PAJERO J-TOP 使用相同輪胎，導致 J-TOP 輪胎缺貨，後來演變成日本政府全部收購成自衛隊專用輪胎。



相關條目


* 悍馬

* 三菱帕傑羅

* M113 裝甲運兵車

* 陸上自衛隊

* 半人馬裝甲車

* 高機動車



參考文獻


* 陸上自衛隊主要裝備 - 1/2t トラック

* 自衛隊裝備品図鑑 - J23・J24 型 - V16 型 - 警務用
73 式牽引車是陸上自衛隊一種履帶多用途車輛，主要配屬野戰特科部隊、重砲牽引和彈藥運輸、人員輸送。也可以改裝成推土機當成工兵用途。車體活用性極大、92 式除雷車和 87 式砲兵彈藥車都是此車改裝而來。



延生型


* 96 式 120mm 自走迫擊砲

* 92 式除雷車

* 87 式砲兵彈藥車

* 99 式彈藥車

* 施設作業車



參考文獻


* Trewhitt, Philip. Armoured Fighting Vehicles. p 312: Dempsey-Parr. 1999. ISBN 1-84084-328-4.
73 式裝甲運兵車是日本陸上自衛隊使用的裝甲運兵車。

是 60 式裝甲運兵車的後繼車種由 1967 年三菱重工開始研發翌年 1968 年試驗車完成。1969 年技術測試開始、1973 年三菱命名為「73 式裝甲運兵車」正式服役。並沒有裝備許多步兵戰鬥車的 20mm 砲，而是往純粹兵員輸送車型量產型發展。73 式裝甲運兵車 1974 年開始交貨合計 338 輛生產。現在新型 96 式裝甲運兵車逐步將之汰換。在量少的自衛隊規模中本車算是大量的裝備，最終的造價約 1 億日圓一台可以說是量產的好處減低成本。從配備後已經服役 30 年以上現在和 96 式裝甲運兵車一同服役。



特徵

共分成車體前部右側駕駛席，左側槍手和前方槍手席，後部兵員室和車頂觀測位等人員配置處。外觀和 60 式裝甲運兵車相似、T 字型槍口設置在車體後部，還有 3 連裝煙霧彈發射機，兵員室上面大型對開式艙門是其特徵，核生化防護裝置在本車已經是標準裝備。和各國同世代的裝甲車（APC）相比本車還比較低矮。基於核生化環境下戰鬥考慮可以從車內操作白朗寧 M2 重機槍槍塔。試驗時 20mm 機關砲也曾搭載過後來並未採用。

浮航渡河能力一開始就列為規格，車體輕量化成為重點所以全面採用鋁合金裝甲，但是重大缺點是浮航前準備過程極繁雜，各部隊也常有渡河「沈沒」事件傳出，日本國內河川護岸水泥整治多數已經完成不再適合浮航渡河、加上陸上自衛隊施設科部隊的 81 式自走架橋車裝備後；車輛獨自浮航過河的必要性有所減低。世界主流上也不再採用怕高熱彈的鋁合金製車輛。

73 式裝甲運兵車延生型有 74 式自走 105mm 榴彈砲、75 式 130mm 自走多管火箭車、75 式自走氣象測定車、76 式砲擊追蹤雷達。有一些退役車也改裝成 70 式除雷車給施設科部隊使用。



登場影視作品


* 『哥吉拉』

* 『機動警察』OVA



相關連結


* M113 裝甲運兵車

* 史崔克裝甲車



參考文獻


* 陸上自衛隊主要裝備 - 73 式裝甲車

* 自衛隊裝備品図鑑

* 73 式裝甲車（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
73 式輕機槍是朝鮮民主主義人民共和國自行研製的一款輕機槍。



歷史

73 式輕機槍是一款具有 1960 年代蘇聯特色的武器（類似 PK 通用機槍）。該武器在 2002 年於三八線被發現。當時的聯合國軍指揮部軍事停戰委員會團隊告訴傳媒，指北韓士兵在分界線以北 100 公尺至 400 公尺的位置部置了眾多的 73 式。另外，在 2012 年 3 月 9 日由北韓中央通訊社拍攝的影像可見，多名北韓士兵正以 30 發彈匣供彈的 73 式進行射擊練習。

73 式也大量出現在北韓境內的一些宣傳海報當中，另外由於北韓曾把 73 式出口到一些中東和非洲國家，因此它也曾參與過一些武裝衝突。



設計

73 式輕機槍的設計基本上是完全以 PK 通用機槍作基礎，但其供彈系統則較像捷克製的 Vz. 52 輕機槍。它帶有肥碩的槍托、超大的扇形彈匣、可卸式的雙孔消焰器以及鋼板衝成的防塵蓋、提把等零碎附件，全重超過 10 公斤。

其實 73 式的設計就是以 PK 為基礎的，但供彈方式與後者完全不同。 PK 只能用彈鏈供彈，而 73 式採用捷克 Vz. 52 輕機槍那樣的雙路供彈系統，既能採用位於機匣頂部的彈匣供彈，也可採用彈鏈及發射槍榴彈。

由於 73 式使用凸緣槍彈，所以儘管採用雙排設計，但 30 發彈匣的弳和尺寸也足以讓人嘆為觀止，因此又有一種較短的彈匣同時配發，在北韓公開的照片中，73 式通用機槍只使用彈匣，只作為輕機槍來使用，可能是考慮到一是彈鏈箱供彈較重，不適合體型相對瘦小的北韓軍人，二是拖下的彈鍊及三角架狀態也不方便在多草木的北部山地使用。但是根據知情人士暴露的北韓軍戰鬥條令中，在行軍、部署、警戒階段，採用輕便的彈匣供彈，方便快速移動；在進入戰鬥狀態後，打光第一個彈匣後視情切換彈箱，保持火力持續性。有趣的是，73 式機槍使用的是 7.62×54mm 彈，並不能和分隊內的 68 式步槍彈藥通用。



使用國


* 北韓

* 伊朗：在兩伊戰爭期間被發現有限地使用，現在有部份流入伊拉克的什葉派民兵手上。

* 敘利亞
74（七十四）是 73 與 75 之間的自然數。



在數學中


* 第 52 個合數，正因數有 1、2、37 和 74。前一個為 72、下一個為 75。

　
: 質因數分解為 $2\times 37$ 。

* 第 57 個虧數，真因數和為 40，虧度為 34。前一個為 73、下一個為 75。

* 第 49 個不尋常數，大於平方根的質因數為 37。前一個為 73、下一個為 76。

* 第 25 個半質數。前一個為 69、下一個為 77。

* 第 47 個無平方數因數的數。前一個為 73、下一個為 77。

* 第 41 個十進位的奢侈數。前一個為 72、下一個為 75。

基本運算



在人類文化中


* 西元 74 年與前 74 年



在武器中


* T74 排用機槍，由中華民國聯勤 205 兵工廠開發生產的排用機槍。



在科學中


* 鎢的原子序數。



在其他領域中


* 網絡用語中，取諧音，作「去死」解



現實人物


* 七十四，清朝舉人。



參考文獻
甲烷（英語：Methane），是結構最簡單的烴類，化學式為 CH 
4，由一個碳原子以及四個氫原子組成。它是天然氣的主要成分。甲烷在地球上有很高的相對豐度，使之成為很有發展潛力的一種燃料，但在標準狀態下收集以及存儲氣態的甲烷是一個十分有挑戰性的課題。

在自然狀態下，甲烷可以在地底下或者海底找到，大氣中也含有甲烷，這些甲烷稱為大氣甲烷。在原始大氣中，甲烷是主要成分之一。自 1750 年以來，地球大氣中的甲烷濃度增加了約 150％，造成的全球暖化效應以及全球所有溫室氣體的 20％（不包括水蒸氣）。在太空中，不少星體的表面和大氣中也有甲烷。

甲烷的結構是由一個碳和四個氫原子透過 sp3 混成的方式化合而成，而且是所有烴類物質中，含碳量最小，且含氫量最大的碳氫化合物，因此甲烷分子的分子結構是一個正四面體的結構，碳大約位於該正四面體的幾何中心，氫位於其四個頂點，且四個碳氫鍵的鍵的鍵角相等、鍵長等長。標準狀態下的甲烷是一種無色無味的氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣主要成分就是甲烷。



歷史

1776 年 11 月，義大利物理學家亞歷山卓・伏打（Alessandro Volta, 1745 年 2 月 18 日－1827 年 3 月 5 日）根據班傑明・富蘭克林（Benjamin Franklin 1706 年 1 月 17 日－1790 年 4 月 17 日）關於「可燃空氣」的論文，在瑞士的馬焦雷湖（Lago Maggiore）中發現了甲烷。伏打在沼澤中收集冒出來的甲烷，直到 1778 年成功分離出純的甲烷氣體，他還利用電火花裝置成功點燃甲烷氣體確定了甲烷的可燃性。



分子性質

甲烷分子是一種正四面體分子，有四個等價的碳氫鍵。其分子結構是由碳跟氫的價軌域重疊所形成的分子軌域構成，最低能量的分子軌域為的 2s 軌域上的碳與同相組合的 1s 軌域上的四個氫原子重疊的結果，而能量稍微高一點的由三個分子軌域重疊的結果，即氫原子的一個 s 軌域電子和三個碳原子的 p 軌域電子重疊形成一個 σ 軌域，更精確的說法是，發生混成而形成了 sp3 混成軌域。這種化合方式與實際觀測到的甲烷光譜吻合。

常溫常壓下的甲烷是一種無色無味的氣體。家用天然氣的特殊味道，是為了安全而添加的人工氣味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大氣壓力的環境中，甲烷的沸點是−161 °C。甲烷是一種十分容易閃燃甚至會爆炸的氣體，只要空氣中甲烷含量在 4.4-17％的範圍內就很容易起火或爆炸。

目前已知有九種不同的固態甲烷晶體結構。若在常壓下將甲烷降至甲烷的冰點會形成甲烷一（英語：methane I）的晶體結構，這種晶體結構屬於立方晶系，空間群為 Fm3m。由於氫原子的位置在甲烷一晶格中是不固定的，即甲烷分子可以自由轉動。因此，它是一個可塑性晶體。

甲烷是天然氣的主要成分，約佔了 87%，液化的甲烷不會燃燒，除非在高壓的環境中（通常是 4～5 大氣壓力）。

可能對健康造成的影響

甲烷並非毒氣；然而，其具有高度的易燃性，和空氣混合時也可能造成爆炸。甲烷和氧化劑、鹵素或部份含鹵素之化合物接觸會有極為猛烈的反應。甲烷同時也是一種窒息氣體，在密閉空間內可能會取代氧氣。若氧氣被甲烷取代後含量低於 19.5% 時可能導致窒息。當有建築物位於垃圾掩埋場附近時，甲烷可能會滲透入建築物內部，讓建物內的居民暴露在高含量的甲烷之中。某些建築物在地下室設有特別的回復系統，會主動捕捉甲烷，並將之排出至建築物外。



來源

甲烷是天然氣的最主要成分，是很重要的燃料；同時也是溫室氣體：其全球變暖潛能為 21（即它的暖化能力比二氧化碳高二十一倍）。主要來源有：


* 有機廢物的分解

* 天然源頭（如沼澤）：23%

* 從化石燃料中提取：20%

* 動物（如牛）的消化過程：17%

* 稻田之中的細菌：12%

* 生物物質缺氧加熱或燃燒

* 牛隻打嗝



製取

實驗室常用醋酸鈉與鹼石灰共熱製取甲烷：

　
: CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3



化學反應

甲烷主要化學反應是：燃燒、蒸汽重整合成氣、以及鹵化反應。在一般情況下，甲烷的反應是很難控制。甲烷可以氧化成甲醇，但一般來說要完成這個化學反應時十分困難的，因為在一般情況下甲烷的氧化反應產物通常是二氧化碳與水，即使氧氣不足也很難產生甲醇。但是若在酵素的協助下就能輕易地完成此氧化反應，例如甲烷單加氧酶，但產量無法達到工業生產的規模。

反應性

由於甲烷中碳原子與氫原子間的化學鍵為較穩定的 σ 鍵，化學性質比較穩定，因此甲烷能參與的反應較其他有機物少。

燃燒

甲烷的燃燒熱約為 55.5 MJ/kg 。燃燒時產生明亮的藍色火焰。甲烷的燃燒是一個多步反應。下面的反應式是過程的一部分，與所述淨結果是：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (_ΔH_ = −891 k J/mol)

1. CH4+ M\
* → CH3 + H + M
2. CH4 + O2 → CH3 + HO2
3. CH4 + HO2 → CH3 + 2 OH
4. CH4 + OH → CH3 + H2O
5. O2 + H → O + OH
6. CH4 + O → CH3 + OH
7. CH3 + O2 → CH2O + OH
8. CH2O + O → CHO + OH
9. CH2O + OH → CHO + H2O
10. CH2O + H → CHO + H2
11. CHO + O → CO + OH
12. CHO + OH → CO + H2O
13. CHO + H → CO + H2
14. H2 + O → H + OH
15. H2 + OH → H + H2O
16. CO + OH → CO2 + H
17. H + OH + M → H2O + M\*
18. H + H + M → H2 + M\*
19. H + O2 + M → HO2 + M\*

加熱分解

在隔絕空氣的條件下加熱到將近 1000℃，就開始分解；加熱時間較長，到 1500℃左右，分解接近完全。

　
: CH4 → C + 2H2↑

與鹵素的化學反應

當甲烷與氯在黑暗中混合時，兩者不會產生化學反應，如果把混合物加熱或以紫外光照射，以下反應（取代反應）會發生：

　
: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

　
: CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl

　
: CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl

　
: CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

反應的機理屬於自由基取代，有鍵引發、鍵增長、鍵中止三步驟。

反應的產物含有此四種氯化甲烷，由上至下四種產物名稱分別為：一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（四氯化碳），四者的比例視甲烷與氯的比例。
甲烷可與溴產生類似反應。甲烷與氟的反應十分猛烈，如果先用惰性氣體稀釋兩者才在特定的儀器內進行反應，也可得出類似反應。甲烷與碘不會直接產生反應，可以用溴化碘等代替進行碘化。



參見


* 甲基，由甲烷衍生出的官能基

* 產甲烷作用

* 可燃冰

* 相關碳化物：
  
* 卡班（甲烷，英語：Carbane）
  
* 卡賓（甲烯，英語：Carbene）
  
* 卡拜（甲炔，英語：Carbyne）



參考文獻
溴甲烷是一種有機化合物，分子式 CH3Br。



性質

無色氣體，通常無臭。高濃度時有類似氯仿的甜氣味，有辛辣味。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳。液態時可與醇、醚、酮等混溶。在空氣中不易燃，但可在氧氣中燃燒。與空氣形成爆炸性混合物。


* 臨界溫度：194°C

* 粘度：（0°C）0.397 mPa・s



毒性

劇毒。空氣中最高容許濃度 1 ppm。(美國政府工業衛生學家會議 (ACGIH)
1998 年生產環境化學物質閾限值) ,GBZ 2-2002<<工作場所有害因素職業接觸限值>> 規定溴甲烷（皮）時間加權平均容許濃度 2mg/m3。
對人體可引起神經系統障礙、肺水腫、腎閉鎖等。



製備

1、甲醇、硫酸與溴化鈉在 60°C 進行反應，生成溴甲烷氣體，經冷凝後分別進入鹼液和硫酸乾燥塔，脫酸和水，再經精餾製得成品。

　
: $\ CH_{3}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}\rightarrow CH_{3}Br\uparrow +NaHSO_{4}+H_{2}O$

2、由甲醇與氫溴酸反應而得。

　
: $\ CH_{3}OH+HBr\rightarrow CH_{3}Br+H_{2}O$

3、由甲醇、溴與硫在水存在下反應而得。

　
: $\ S+3Br_{2}+6CH_{3}OH\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 6CH_{3}Br+H_{2}SO_{4}+2H_{2}O$



用途

溴甲烷用於植物保護作為殺蟲劑、殺菌劑和穀物熏蒸劑。也用作木材防腐劑、低沸點溶劑、有機合成原料和致冷劑等。
乙烷是化學式為 C2H6 的烷烴。乙烷中的所有分子由共價鍵結合，通常在分子的書寫中為了表現兩個 C（碳原子）之間只有一個化學鍵，寫作 CH3-CH3。它是由兩個碳原子組成的烷烴中唯一的脂肪烴。

在標準狀況下乙烷為可燃氣體，無色無味，在一定的濃度下如遇火可產生爆炸。

工業生產的乙烷是從天然氣分離出來的或者是煉油廠的副產品。在石油化工中它是生產乙烯的原材料。



歷史

1834 年麥可・法拉第首次使用電解乙酸鉀的方法製造了乙烷。他錯誤地以為這個反應的產物是甲烷，因此沒有繼續研究。在 1847 年和 1849 年間阿道夫・威廉・赫爾曼・科爾貝和愛德華・弗蘭克蘭在維護有機化學理論的過程中通過使用金屬鉀還原丙腈和碘乙烷以及通過電解乙酸鹽的方法製造了乙烷。但是他們錯誤地以為這些反應的產物是甲基自由基，而不是甲基的二聚體乙烷。1864 年卡爾・肖萊馬校正了這個錯誤，他證明所有這些反應的產物都是乙烷。



製取

在實驗室里乙烷可通過科爾貝電解製得。電解原料乙酸鹽被電解時，乙酸根離子移至陽極，失電子形成自由基，然後再失二氧化碳形成烷基自由基，偶聯即得乙烷。整個反應可看作脫羧反應：

　
: CH3COO− → CH3· + CO2 + e−

　
: CH3· + ·CH3 → C2H6

另一個方法是使用過氧化物氧化乙酸酐，其原理類似。



化學性質

乙烷的化學性質主要包括自由基反應，它能夠和鹵素，尤其是氯和溴發生自由基鹵化反應。這個反應主要是通過乙基自由基的鏈增長導致的：

　
: C2H5· + Cl2 → C2H5Cl + Cl·

　
: Cl· + C2H6 → C2H5· + HCl

由於鹵化乙烷還可以繼續發生自由基鹵化，因此這個過程可以產生許多鹵化產物的混合物。在化學工業里因此使用更加有選擇性的反應來獲得特別的二碳鹵化物。

燃燒

乙烷完全燃燒的話每摩爾釋放 1561 千焦或者每克施放 51.9 千焦熱量，其燃燒產物是二氧化碳和水：

　
: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 3120 kJ/mol

乙烷的燃燒實際上是一系列複雜的游離基反應。對乙烷燃燒的化學動力學計算機模擬包括上百單個反應。其中一系列重要的單個反應是乙基和氧的結合和此後的分裂，導致過氧化物，再導致烷氧基和羥基。

　
: C2H5· + O2 → C2H5OO·

　
: C2H5OO· + HR → C2H5OOH + ·R

　
: C2H5OOH → C2H5O· + ·OH

乙烷不完全燃燒的主要產品是單碳化合物如一氧化碳和甲醛。乙烷的碳碳鍵斷開產生這些產品的主要途徑是乙基分裂為甲基和甲醛，這些產品然後繼續氧化：

　
: C2H5O· → CH3· + CH2O

不完全燃燒還會產生少量乙醛、甲烷、甲醇和乙醇。在高溫下，尤其在攝氏 600 至 900 度之間乙烯是一個重要產物。這個反應如下：

　
: C2H5· + O2 → C2H4 + ·OOH

在使用蒸汽裂解由乙烷生產乙烯的過程中有類似的反應。



生產

乙烷是繼甲烷後天然氣中最主要的組成部分。不同礦井的乙烷含量從 1% 至 6% 體積比不等。1960 年代前乙烷和其它大分子一般不被從甲烷中分離出來，而是直接和甲烷一起當作燃料使用。今天乙烷是石化工業的重要原料之一，在設備完備的礦區它們被分離出來。煉油的時候產生的氣態碳氫化合物中也包含乙烷。

把乙烷從甲烷中分離出來最有效的方法是使用低溫液化。這裡有不同的手段。目前最有效的方式是使用渦輪膨脹，使用這種方法可以提取天然氣中含有的 90% 以上的乙烷。在這個過程中冷卻的氣體通過一個渦輪膨脹，由此降溫到攝氏 - 100 度。在這個溫度下氣態的甲烷可以從液態的乙烷和其它更重的碳氫化合物中蒸餾出來。繼續蒸餾可以把乙烷和丙烷以及更重的碳氫化合物分離開來。



使用

在化學工業里乙烷主要用來通過蒸汽裂解生產乙烯。與蒸汽混合被加到攝氏 900 度或以上的高溫時重的碳氫化合物裂解成輕的碳氫化合物，烷烴成為烯烴。相對於其它比較重的原材料而言乙烷在蒸汽裂解過程中相當大的部分成為乙烯，而比它重的化合物則會產生許多混合物，其中包括許多重的烯烴如丙烯、丁二烯以及芳香烴，降低乙烯的成分。

在實驗室里也有把乙烷作為其它化學產品的原材料的研究。長時期氯化乙烷的氧化似乎比乙烯氯化用來生產氯乙烯更經濟。許多這個反應的過程被報專利。但是由於這個反應的選擇性差而且反應條件腐蝕性高因此至今為止沒有經濟使用。只有英力士在德國威廉港有一個每年一千噸的實驗工廠。

沙烏地阿拉伯基礎工業宣稱將在延布建造一座每年三萬噸的使用氧化乙烷生產乙酸的工廠。這個工廠使用這個過程的經濟性主要是依靠使用附近的沙烏地阿拉伯油田的乙烷達到的，與世界其它地區使用的甲醇碳化它可能無法競爭。

乙烷可以在冷凍設施中作為致冷劑使用。在科學研究中液態的乙烷在電子顯微技術中被用來使得含水量高的樣本透明化。薄的水層在快速沉浸到設施 - 150 度或更低的液乙烷中時迅速凍結，不會形成晶體。這樣的迅速凍結不會像冰結晶時那樣會破壞液態水中軟物質的結構。



健康和安全

在室溫下乙烷是一種可燃氣體。假如乙烷中參雜了 3% 至 12.5% 體積的空氣的話它會發生爆炸。

把乙烷當作致冷劑存放的時候還要注意其它事項。直接與液乙烷接觸會導致凍傷。液乙烷蒸發的氣體在達到室溫前比空氣重，因此會聚集在低處，假如他們遇到火的話會點燃並且傳播回到它們蒸發出去的液體。

裝乙烷的容器在剛剛倒空後還可能缺氧會導致窒息，除此之外乙烷目前沒有已知的毒性或者其它緊急威脅。至今為止沒有乙烷致癌的跡象。



地球大氣和外星

在地球大氣層中乙烷是一種痕量氣體，目前在海平面其濃度約為五億分之一，在工業革命前它的濃度可能還要低得多，因為今天大氣中的大多數乙烷可能是由於未被燃燒的化石燃料釋放出來的。雖然乙烷是一種溫室氣體它比甲烷要少得多，其溫室效應也要低。在氣體巨星和土星的衛星土衛六的大氣中也發現有少量乙烷。

大氣中的自然乙烷是由太陽光化學反應從甲烷導致的：波長約為 160 奈米的紫外線可以把甲烷分子分解為甲基和氫原子。兩個甲基組合為乙烷：

　
: CH4 → CH3· + ·H

　
: CH3· + ·CH3 → C2H6

有推測認為這樣在土衛六的大氣里形成的乙烷可能會下雨返回到衛星的表面並逐漸聚集成碳氫化合物組成的湖或者海洋覆蓋在衛星的表面。紅外線望遠鏡的觀察對這個推測提出強烈的懷疑。2005 年在土衛六上著陸的惠更斯號探測器沒有觀測到任何表面液體，但是它的照片上一些地形好像是乾燥的河床。2007 年 12 月卡西尼號探測器在土衛六的南極發現了一個被命名為安大略湖的湖，這個名字是因為它的面積類似地球上的安大略湖（約兩萬平方公里）。2008 年 7 月的紅外線望遠鏡觀測提供了強烈線索說明安大略湖含有液態的乙烷。

1996 年在百武二號彗星中發現乙烷，此後在其它一些彗星中也發現了乙烷。在這些太陽系遠處的天體中發現乙烷可能表明在形成太陽和行星的星雲里就已經有乙烷了。

2006 年美國航空航天局公布通過光譜分析在冥王星表面發現乙烷。



參考資料



外部連結


* 廣東急救中心

* 乙烷字典 - Guidechem.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
乙烯（英語：Ethylene）是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間用雙鍵連接。

乙烯為合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，且可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素，也是石油化工發展水準之指標。



分子結構

乙烯有 4 個氫原子，碳原子之間以雙鍵連接，6 個原子共面。H-C-C 鍵角為 121.3°；H-C-H 鍵角為 117.4°，接近 120°，是理想的 sp2 混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉 C=C 鍵是一個高吸熱過程，需要打破 π 鍵而保留 σ 鍵。

雙鍵是一個高電子密度的區域，因而大部分反應發生在這個位置。



生產方法

乙烯是由石油化工裂解而成。在這個過程中，氣態或輕液態烴被加熱到 750-950℃，誘使許多自由基反應，然後立即淬火凍結。這個過程中，大分子碳氫化合物轉化為較小分子的碳氫化合物，並生成不飽和烴。



化學反應

乙烯在石油化工等行業是一個極為重要的試劑，它的產量標誌著一個國家的石油化工的能力。它可以進行多種類型的反應，從而製出各種化工產品。

其反應包括：

1. 加成，可以與水、鹵素單質、鹵化氫、氰化氫等加成。
2. 氧化，
3. 烷基化，
4. 聚合，生成聚乙烯。
5. 羰基合成反應，
6. 催熟水果和蔬菜。
7. 與 1,3 - 丁二烯發生雙烯加成反應，生成環己烯。



實驗室製法

工業上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產的氣體產品中分離出來的。在實驗室中，則通常是通過加熱酒精和濃硫酸的混合物，使酒精分解而製得乙烯。在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，其反應方程式如下：

　
:

注意，此反應應當迅速加熱混合物（一般加熱到 170 攝氏度左右）, 否則將會產生副產物乙醚（乙醚生成溫度一般於 140 攝氏度左右）。



毒性現象

乙烯在低濃度時，有刺激作用，高濃度時具有較強的麻醉作用，但無明顯興奮階段，麻醉快，甦醒也快。對皮膚黏膜沒有刺激作用。主要中毒途徑是呼吸道吸入，其次為皮膚接觸。

突然吸入 80~90% 高濃度乙烯，可立刻引起意志喪失；吸入 75－90% 乙烯與氧的混合氣可引起麻醉；吸入 61% 乙烯 4 分鐘，產生反應遲鈍；吸入 25－45% 乙烯有痛覺消失和記憶力減退。



植物激素

乙烯在植物生理上扮演植物激素的角色。作為植物的催熟劑，以氣體方式微量作用在植物，刺激或調節果實成熟、開花和植物葉片掉落。因以氣體形式擴散，甚至會影響其他種類的植物。

在植物體內乙烯合成主要是由甲硫胺酸做起始物，1 - 胺基環丙烷 - 1 - 羧酸 (ACC) 為關鍵中間產物。可以天然或人工合成。



參見


* 2014 年高雄氣爆事故



參考文獻



延伸閲讀



外表鏈接


* International Chemical Safety Card 0475（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* European Chemicals Bureau Datasheet

* Speculations Towards a General Plant Hormone Theory（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS
乙炔，俗稱電石氣，化學式 C2H2，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。與氧氣組成切割套裝時，俗稱風煤，風指壓縮氧氣，煤指乙炔。

乙炔於 1836 年由英國科學家艾德蒙・戴維（Edmund Davy）發現，化學式為 C2H2，有一個如下圖所示的直線型結構：

　
: H - C ≡ C - H

乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。

在攝氏 400 度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在攝氏 900 度以上則會形成炭黑。

碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳：

　
: CaO + 3C → CaC2 + CO

碳化鈣加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2



分子結構

就價鍵理論而言，在每個碳原子上 2s 原子軌道 與一個 2p 軌道軌道雜化形成 sp 雜化體。 另外兩個 2p 軌道仍然是非雜化的。 兩個 sp 雜化物軌道重疊的兩個末端在碳之間形成強的 σ 鍵，而在另外一頭的末端上，氫原子也通過 σ 鍵結合。 兩個不變的 2p 軌道形成一對較弱的 π 鍵。

由於乙炔是直鏈狀的，因此具有 D∞h 點群結構。



用途

每年，大約百分之 80 在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。剩餘的則主要被用於乙炔銲接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏 3300 度的火焰，每克釋放出 11800 焦耳的能量。

乙炔也被用於碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈。現在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。

現在，乙炔是用於鐵的滲碳（硬化）過程的。在過去十年的研究發現乙炔是最適合這用途的碳氫化合物。

乙炔具硝化、反硝化抑制作用。



化學性質

生成金屬鹽類

乙炔可以生成乙炔鈉。和銀氨溶液反應，生成乙炔銀沉澱。和亞銅氨溶液反應，生成乙炔亞銅沉澱。

氧化

1. 可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 
現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 
2. 被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性與中性高錳酸鉀溶液褪色。 
酸性：

　
: C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

中性：

　
: 3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2

加成

與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。 
與 H2 加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2 
與 HCl 的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 
並可以自身加成生成苯。

加聚

與乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化劑條件下生成聚乙炔。



安全

由於三鍵中的化學能，乙炔在壓力超過 100 kPa 下會發生分解反應，此反應為放熱反應，因此可引發劇烈的爆炸。液態或固態乙炔也會發生相同的分解反應，因此高壓乙炔必須溶解在丙酮中（溶解過程放熱），並置於含有多孔性材質（Agamassan）的鋼瓶中儲存。



水果催熟

碳化鈣俗稱電石（calcium carbide），在接觸到水或潮濕的空氣時會產生乙炔氣（acetylene），乙炔和乙烯同樣有催熟效果，只是其活性只有乙烯約三千分之一而已。電石催熟，操作簡單，但其用量無法正確的掌握，因電石在催熟 48 小時以後仍然無法完全溶解，使用者大都只憑經驗使用，且果實在靠近電石的地方容易有灼傷的現象發生。電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約 200 公克配 20 公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。紙箱之上方以棉被或布袋覆蓋，視品種之不同，經 48～72 小時後即可完成催熟的作業，催熟率可達 90% 以上。此種方法效果穩定，適用於小量果實之催熟處理。如數量多時，可以透氣之塑膠籠盛裝硬熟果，地面墊上水泥柱或木材數支，其尺寸約 12\*15 公分．長度不拘，將電石以報紙包紮置於兩支水泥柱之中問，後將盛裝的硬熟果籠置於柱上，高度三層籠高（約 120 公分），依序排列，四周以棉被或布袋或催熟專用之催熟被覆蓋，必須注意覆蓋得密不通風，但切忌使用不透氣的資材如塑膠布類覆蓋，以免妨礙水分之蒸發而影響催熟之效果，如此視品種及成熟度之不同，經 48～72 小時之催熟後即可達到轉色、軟熟而具有商品價值。



外部連結


* https://web.archive.org/web/20120908184901/http://www.corpbrothers.com/ccgpdcts/acetylen.htm （英文）

* http://www.moneydj.com/z/glossary/glexp\_1258.asp.htm（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參考文獻
一氯甲烷又稱甲基氯，無色、可燃、有毒氣體，屬有機鹵化物。分子式是 CH3Cl，分子量是 50.49。儘管很少出現在消費品中，氯甲烷是工業化學中的重要試劑。



製備

氯甲烷可通過鹽酸或氯化氫和甲醇的反應來商業生產：

　
: CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O

少量的氯甲烷可以通過高溫下甲烷和氯氣反應而成。不過，這個方法也會產生二氯甲烷、氯仿和四氯化碳。因此，通常僅在也需要這些副產物時才會使用這個方法。甲烷氯化法也會產生氯化氫，這帶來了處理問題。



理化性質


* 沸點：-24 °C（760mmHg）

* 液體比重（D2O）：0.95

* 溶解度：（水中，25 °C）：0.95

* 爆炸極限（空氣中 V﹪）：8.1-17.2

* 最高允許濃度：5 mg/m3



用途

主要用於生產甲基氯矽烷、聚矽酮、四甲基鉛 (汽油抗爆劑)、甲基纖維素。少量用於生產季銨化合物、農藥，在異丁橡膠生產過程中做溶劑。



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0419

* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0403. NIOSH.

* Data sheet at inchem.org

* Toxicological information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Information about chloromethane

* Concise International Chemical Assessment Document 28 on chloromethane （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* IARC Summaries & Evaluations Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘甲烷是一個鹵代烴，分子式寫為 CH3I、MeI，是甲烷的一碘取代物。室溫下為密度大的揮發性液體，偶極矩 1.59D，折射率 1.5304（20°C、D）、1.5293（21°C、D）。碘甲烷可與常見的有機溶劑混溶，純品無色，暴露於陽光下會分解出 I2 而帶紫色，可通過加入金屬銅或銀去除。自然界中碘甲烷少量存在於稻田中。溫帶海洋中的藻類以及陸地上的某些真菌和細菌也可以代謝產生碘甲烷。

碘甲烷是有機合成中常用的甲基化試劑。



化學性質

碘甲烷是 SN2 取代反應的理想底物，一方面由於其位阻效應很小，便於親核試劑進攻；另一方面由於碘離子是很好的離去基團。因此，碘甲烷可用於對酚和羧酸進行甲基化：

　
:

這些例子中，鹼（K2CO3 或 Li2CO3）移除羧酸或酚的酸性質子，使之形成羧酸根離子和酚鹽離子，然後作為親核試劑發生 SN2 反應。

根據軟硬酸鹼理論，碘是「軟」的陰離子，因而碘甲烷所參與的甲基化反應也應在兩位親核試劑較「軟」的一段發生。比如，在與硫氰酸根離子反應時，S 更軟，因而從 S 原子進攻的可能性較從 N 原子進攻的可能性大，產物主要是硫氰酸甲酯（CH3SCN）而非 CH3NCS。而且，碘甲烷與 1,3 - 二羰基化合物生成的烯醇鹽之間發生的反應也可用以上理論來解釋。相對於碳原子，氧原子較硬，碘甲烷參與的反應也幾乎都生成 C - 甲基化的產物。

雖然一般不用碘代烴來生成格氏試劑，但由於氟甲烷、一氯甲烷和溴甲烷在室溫下都為氣體，所以碘甲烷也是製取一碳格氏試劑的主要原料，生成的格氏試劑稱為碘化甲基鎂 MeMgI。該生成反應速率很快，常用於演示格氏試劑的製備。碘化甲基鎂的應用在某些方面現在已被甲基鋰所取代。

在蒙山都法中，甲醇與碘化氫反應生成的中間體 MeI，很快便在銠催化劑存在下與一氧化碳反應生成乙醯碘，然後水解生成目標產物乙酸。

MeI 在 270°C 水解生成碘化氫、一氧化碳和二氧化碳。



製備

在甲醇與紅磷的混合物中加入碘時，會發生放熱反應而生成碘甲烷：

　
: 6CH3OH + 2P + 3I2 → 6CH3I + H3PO3

反應中生成了三碘化磷中間體，起到了與甲醇發生碘化反應的作用。

此外，碘甲烷也可由硫酸二甲酯與碘化鉀在碳酸鈣存在下反應製得：

　
: (CH3O)2SO2 + KI → K2SO4 + 2 CH3I

先將反應產物蒸餾，然後用 Na2S2O3、水和 Na2CO3 溶液洗滌，便可得到純淨的碘甲烷。



保存與純化

和其他許多有機碘化物一樣，碘甲烷試劑通常存放在棕色瓶中以防止其見光分解生成單質碘而使得試劑略帶紫色。商品化的碘甲烷試劑中通常會加入銅或銀絲使其穩定。也可以通過先用硫代硫酸鈉洗滌後蒸餾的方法來除去碘單質。



甲基化反應

碘甲烷是很好的甲基化試劑，但仍有一些缺點：


* 它相對分子質量較大，一摩爾 MeI 的質量幾乎等於三摩爾 CH3Cl 的質量；

* 碘化合物較氯化物和溴化物仍顯得比較昂貴，因而在工業上更加便宜的硫酸二甲酯仍有不少應用，儘管它的毒性比碘甲烷要高出很多；

* 碘離子離去基團可能會造成副反應；

* 碘甲烷的毒性比相應的氯化合物和溴化合物要大，對生產工人很不利。

因此在選擇甲基化試劑時，通常要均衡考慮價格、來源、毒性、化學選擇性及反應容易程度等諸多因素。



用途

除了用作甲基化試劑外，碘甲烷的應用還有：


* 曾被提議用作殺菌劑、除草劑、殺蟲劑或殺線蟲劑及滅火器組分

* 用作土壤消毒劑，作為溴甲烷（被蒙特婁公約禁止使用）的替代品

* 由於折射率的緣故，碘甲烷在顯微鏡方面也有應用



毒性

小白鼠口服碘甲烷的 LD50 為 76mg/kg。在 IARC、ACGIH、NTP 或 EPA 分類中，碘甲烷屬於可能致癌物質；IARC（國際癌症研究機構）將其劃為第三類，即「尚不清楚其對人體致癌作用」。

肝臟中，碘甲烷被代謝為 S - 甲基穀胱甘肽。 吸入碘甲烷的煙霧可能造成對肺、肝、腎和中樞神經系統的損傷，可能導致噁心、眩暈、咳嗽或嘔吐，長期皮膚接觸會造成灼傷，吸入大量會造成肺水腫。



參見


* 鹵代烴、鹵代甲烷

* 氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷

* 二碘甲烷、碘仿、四碘化碳、碘丁烷

* 甲基化試劑：碳酸二甲酯、硫酸二甲酯



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0509

* 國際癌症研究機構 —Vol. 15 (1977) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 41 (1986) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 三氘代碘甲烷的 MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 碘甲烷在老鼠中的代謝 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 碘甲烷的 NMR 譜
甲胺是一種有機化合物，化學式 CH3NH2，它是氨中的一個氫被甲基取代後所形成的衍生物。甲胺是最簡單的伯胺。市售品一般是其甲醇、乙醇、四氫呋喃或水溶液，或作為無水氣體在金屬槽中加壓儲存。工業品常將無水氣體加壓後通過拖車運輸。它有刺激的腥味。甲胺被用作合成很多其他化合物的原料，每年大約能生產上億公斤。



生產

工業上常用氨氣和甲醇在矽鋁酸鹽催化下反應來製取甲胺，這個反應的副產物有二甲胺和三甲胺。反應動力學和反應物的配比決定三個產品的多少。

　
: CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

每年有大約 400 百萬千克甲胺通過這種方法被生產。

實驗室中，甲胺的鹽酸鹽很容易通過鹽酸和六亞甲基四胺或甲醛和氯化銨反應得到。

　
: NH4Cl + H2CO → CH2=NH·HCl + H2O

　
: CH2=NH·HCl + H2CO + H2O → CH3NH2·HCl + HCOOH

無色的鹽酸鹽可以通過加入強鹼反應得到甲胺。

化學家夏爾 - 阿道夫・武爾茨通過水解異氰酸甲酯和其相關化合物第一次製得甲胺。



活性及應用

甲胺是一個很好的親核試劑，因為它幾乎沒有空間位阻。它在有機化學中的應用十分廣泛。一些和其它簡單試劑發生的反應有：與光氣反應製取異氰酸甲酯，與二硫化碳和氫氧化鈉反應製取甲基二硫代氨基甲酸鈉，和鹼性條件的氯仿反應製取異腈，和環氧乙烷反應製取 N - 甲基乙醇胺等。

通過甲胺生產的有代表性的化合物包括了藥品麻黃素和茶鹼，農藥克百威、西維因和百畝鈉和溶劑 N - 甲基甲醯胺和 N - 甲基吡咯烷酮。一些表面活性劑的製取也需要甲胺參與反應。

液態甲胺可以用作類似液氨的溶劑。它和液氨在某些方面有相似之處，但能更好地溶解有機物（類似地，作為溶劑，甲醇優於水）。



生物化學

在自然界，甲胺通常由腐敗產生。在植物葉綠體的管腔中，甲胺作為緩衝劑存在，能有效地清除阻礙 ATP 合成的質子。



安全

甲胺的 LD50（鼠）是 2400 mg/m3。甲胺也是美國緝毒署（DEA）列在第一類的化合物（作為生產毒品甲基苯丙胺的前體）。



應急處理

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗，至少 15min。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少 15min。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，建議佩戴自吸過濾式防毒面具 (全面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器或空氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿防靜電工作服。
手防護：戴橡膠手套。
其他：工作現場嚴禁吸菸、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣。
泄漏應急處理：有害燃燒產物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。
滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、抗溶性泡沫、乾粉、二氧化碳。



參見條目


* 有機化合物

* 氨

* 氫



參考文獻
甲硫醇又被稱為巰基甲烷、硫氫甲烷，分子式：CH3-SH，分子量：48.10，CAS 號：74-93-1。常溫常壓下為無色氣體，有爛白菜氣味，因此常被加進煤氣中。它是一個具有獨特腐臭氣味的無色氣體。它在人類的血液和腦中發現的天然物質，以及其他動物以及植物組織中。它是通過動物的糞便排棄。它天然存在於某些食品，如一些堅果和奶酪。它也是口臭和屁的氣味的主要化合物之一。它是易燃的。

甲硫醇主要用於生產甲硫氨酸，其被用在家禽和動物飼料膳食的成分。甲硫醇也用於在塑料工業中用作自由基聚合的調節劑的和作為生產殺蟲劑中的前體。甲硫醇也用於在採礦作業時的通信。

釋放物質進入通風系統以提醒礦工有緊急情況。因為天然氣和丙烷是無色無味的，少量甲基硫醇或乙基硫醇的加入，可以很容易地檢測到氣體洩漏。

最近一項日本研究顯示，在大腸癌患者的消化道內產生的氣體中，甲硫醇含量較一般人高。



製備

甲硫醇可以經過氯甲烷跟硫氫鹽（例如 硫化氫鉀）發生雙分子親核取代反應製備而成。
二溴甲烷（化學式：CH2Br2），是一種鹵代甲烷。它微溶於水中，易溶於四氯化碳、醚及甲醇。它的折射率為 1.5419（20 °C，D）。



製備

二溴甲烷可以用亞砷酸鈉、氫氧化鈉和三溴甲烷為原料，通過以下反應製備：

　
: CHBr3 + Na3AsO3 + NaOH → CH2Br2 + Na3AsO4 + NaBr

另一種方法是從二碘甲烷及溴製取二溴甲烷。



天然的出現

二溴甲烷是由海洋水藻天然地生產及釋放到海洋。把二溴甲烷釋放於土壤中會使之蒸發及在土地中過濾。把二溴甲烷釋放於水中會因揮發（半衰期為 5.2 小時）而使之流失。它未有顯著的分解生物學或對生物學造成影響。在大氣中，二溴甲烷會因為光化學地生產羥基部的反應而流失。估計此反應的半衰期為 213 日。



參考資料


* Podsiadlo M., Dziubek K., Szafranski M., Katrusiak A. Molecular interactions in crystalline dibromomethane and diiodomethane, and the stabilities of their high-pressure and low-temperature phases. Acta Cryst. December 2006, B62 (6): 1090–1098(9) [2007-06-29]. doi:10.1107/S0108768106034963.



參見


* 鹵代甲烷

* 溴甲烷 - 三溴甲烷 - 四溴甲烷

* 二氟甲烷 - 二氯甲烷 - 二碘甲烷



外部連結


* 國際化學品安全卡 0354

* 食物中殺蟲劑殘餘物 - 1979 年 - 二溴甲烷（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS - 牛津大學（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS - sciencelab.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴乙烷（化學式：C2H5Br）又名乙基溴，是一種鹵代烴，縮寫為 EtBr。這種易揮發的化合物帶有跟醚相似的氣味。



合成

與其他溴代烷類似，EtBr 可由在乙烯中加入溴化氫來製備：

　
: H2C=CH2 + HBr → H3C-CH2Br

乙基溴並不昂貴，因此很少會於實驗室中製備。合宜的實驗室合成包括三溴化磷或亞硫醯溴作用於乙醇。當用溴化氫或氫溴酸來處理乙醇時，會生成 EtBr，副產物是乙醚。



化學性質

溴乙烷可以在熱的氫氧化鈉水溶液中發生水解：
EtBr + NaOH $\to $ EtOH + NaBr

溴乙烷還可以在熱的氫氧化鈉醇溶液中發生消去：
EtBr + NaOH $\to $ CH2=CH2 + NaBr + H2O



用途

在有機合成中，EtBr 是假想乙基碳正離子（Et+）的合成子。例如可將由羧酸鹽轉化為乙酯，碳負離子至乙基衍生物，硫脲至乙基異硫脲鹽， 及胺至乙基胺。

即使此液體存在於室溫，仍然很易揮發。EtBr 常用作製備強鹼性的格林尼亞試劑，如 EtMgBr 可使炔失去質子： 

　
: EtBr + Mg → EtMgBr

　
: RC≡CH + EtMgBr → RC≡CMgBr + EtH

此應用已被有機鋰試劑廣泛取代。



安全

鹵代烴通常是帶有潛在危險的烷基化劑，溴化物較氯化物烷基化能力更強，因此應儘量避免接觸 EtBr。EtBr 被美國加州列入致癌物質及一種生殖上的毒素。



參考資料及注釋


* Makosza, M.; Jonczyk, A. _Phase-Transfer Alkylation of Nitriles: 2-Phenylbutyronitrile_



外部連結


* 國際化學安全名片 1378 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 局部化學危險指南 ---NIOSH （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* IARC 專題論文：溴乙烷
氯溴甲烷，又稱溴氯甲烷、哈龍 1011，是一種混合鹵代甲烷。它是一種重質粘稠液體，折射率為 1.4808。



製備

氯溴甲烷可以通過鹵素交換反應或在氯化鋁存在下用二氯甲烷和溴化氫反應得到：

　
: $\mathrm {6\,CH_{2}Cl_{2}+3\,Br_{2}+2\,Al\rightarrow 6\,CH_{2}BrCl+2\,AlCl_{3}} $

　
: $\mathrm {CH_{2}Cl_{2}+HBr{\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ CH_{2}BrCl+\ HCl} $



性質

氯溴甲烷對光敏感，400°C 放出氯化氫和溴化氫。



安全

氯溴甲烷具有神經毒性，吸入可引發中毒。



參考文獻
丙烷是一個三碳的烷烴，化學式為 C 
3H 
8，通常為氣態，但一般經過壓縮成液態後運輸。原油或天然氣處理後，可以從成品油中得到丙烷。丙烷通常用來作為發動機、燒烤食品及家用取暖系統的燃料。

在銷售中，丙烷一般被稱為液化石油氣，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。為了便於發現意外泄露，商用液化石油氣中一般也加入惡臭的乙硫醇。



歷史

1910 年，在美國礦業局工作的 Walter O. Snelling 博士在汽油中發現了一種易揮發的物質，即丙烷。這些極為活潑的輕碳氫化合物有著很高的蒸汽壓，很容易從未精煉的汽油中揮發。同年 3 月 31 日，紐約時報報導了沃爾特博士關於液化氣的工作：「... 一個鐵瓶中的『氣體』足夠一個普通家庭用上三個星期。」

此後，沃爾特博士與其他人合作研究出了在精煉汽油的過程中液化丙烷的辦法。他們也一起建立了第一個商業銷售丙烷的美國石油氣公司。1911 年，沃爾特博士已經能夠製備高純度的丙烷並在同年 3 月 25 日獲得專利，專利號碼為 1056845。另一個由弗蘭克・彼得斯發明的通過壓縮製備石油液化氣在 1912 年獲得專利。

在 1920 年代，液化石油氣的產量激增，現有的最早記錄顯示在 1922 年共生產了 223000 加侖。1927 年，年銷量已經接近 100 萬加侖。而到了 1935 年，年銷量已經達到 560 萬加侖。1930 年代工業上的主要發展包括使用軌道交通運輸、加入惡臭氣體以及增加丙烷填充終端。1945 年，液化石油氣的年銷量達到了 10 億加侖。截至 1947 年，62% 以上的美國家庭用上了天然氣或丙烷作為做飯的燃料。

1950 年，芝加哥運輸管理局訂購了 1000 輛以丙烷作燃料的汽車。截止 1958 年，美國國內的年銷售量已經達到 70 億加侖，2004 年，有報告稱整個丙烷產業價值 80 億美元至 100 億美元，年消耗量超過 150 億加侖。



性質與反應

同其他烷烴一樣，丙烷可以在充足氧氣下燃燒，生成水和二氧化碳。

　
: C 
3H 
8 + 5 O 
2 ＝ 3 CO 
2 + 4 H 
2O + 熱量

當氧氣不充足時，生成水和一氧化碳。

　
: 2 C 
3H 
8 + 7 O 
2 ＝ 6 CO + 8 H 
2O + 熱量

和天然氣不同的是，丙烷比空氣重（大約是空氣的 1.5 倍）。在自然狀態下，丙烷會下落並積聚在地表附近。在常壓下，液態的丙烷會很快的變為蒸汽並且由於空氣中水的凝結而顯白色。

一立方英尺的丙烷若完全燃燒能夠放出 2500BTU 的熱量（91,600BTU 每液體加侖）。國際單位制中，一立方米丙烷的高熱值是 50 千焦（≈13.8 kWh）或 101 MJ/m3。

丙烷無毒，但是若濫用做吸入劑，有一定因為缺乏氧氣而窒息的危險。同樣值得注意的是，商業產品中通常含有其他可能導致危險的碳氫化合物。在常壓下，丙烷及其混合物快速揮發能造成凍傷。在外界溫度是 20 攝氏度的情況下，丙烷液體仍然保持 - 42 度的低溫。

液化石油氣的燃燒比汽油清潔，但略遜於天然氣。由於 C-C 單鍵以及丙烯和丁烯中雙鍵，液化石油氣在通常情況下燃燒會產生除了二氧化碳和水之外的有機廢氣。同樣是這些鍵的原因，液化石油氣燃燒存在可見的火焰。



用途

丙烷常用作燒烤、可攜式爐灶和機動車的燃料。丙烷通常被用來驅動火車，公交車，叉車和計程車，也被用來充當休旅車和露營時取暖和做飯的燃料。在北美的一些農村，人們用丙烷來填充爐灶、熱水器和干手機等產熱的器具。截至 2000 年，690 萬美國家庭以丙烷作為主要燃料。

商用的「丙烷」燃料，或稱液化石油氣，是不純的。在美國和加拿大，其主要成分是 90% 的丙烷外加最多 5% 的丁烷和丙烯以及臭味劑。這是美國和加拿大的國內標準，通常寫作 HD-5 標準。需要注意的是，從甲烷（天然氣）製備的液化石油氣不包含丙烯，只有從原油精煉過程中得到的丙烷才含有。同樣，在一些其他國家，比如墨西哥，丁烷的標準含量會低一些。

丙烷的其他用途包括：


* 蒸汽裂化製備基礎石化產品的給料。丙烷是用於合成丙烯和丙烯酸的潛力原料。

* 在某些火焰噴射器中充當燃料或加壓氣體。

* 生產丙醇的原料。

* 熱氣球的主要燃料。

* 半導體工業中用來沉澱金剛砂

* 混合有矽的丙烷被用作一種氣槍的推進劑（銷售時稱作綠氣），用於生存遊戲中。

* 在一些主題公園和電影拍攝里，液態的丙烷被用作一種便宜而又高能量的物質來產生爆炸或一些其他的效果。

* 冷媒代號 R290。



來源

丙烷是處理天然氣或精煉原油得到的副產物。在處理天然氣的過程中，必須將丁烷、丙烷和大量的乙烷從原氣中去除，否則這些揮發物會在天然氣管道中發生縮合。精煉原油的過程中，丙烷作為一個副產物出現在裂解石油製備汽油和燃料油的過程中。 由於是副產物，丙烷的產量不能夠輕易的根據需求而轉變。



參考文獻
丙炔，又稱甲基乙炔，是一種炔烴，其結構簡式為 CH3C≡CH。它是 MAPP 氣體（風焊氣體）的其中一種成分。



反應

加成

丙炔跟一般的炔烴一樣，可以進行加成反應。
加氫時要用鉑、鈀、鎳作催化劑。
鹵化時需要鹵素，鹵素將平均加在兩個碳原子上。
鹵氫化用到鹵化氫，同時要以氯化汞催化。
加水則生成丙酮，中間物是烯醇，但由於氧電負性大，導致烯醇中間體不穩定，於是變爲丙酮。

金屬取代反應

由於丙炔屬於末端炔烴，因此可以跟銀氨溶液（硝酸銀的氨溶液）或者亞銅氨溶液（氯化亞銅的氨溶液）反應，分別生成丙炔銀跟丙炔亞銅。



製備丙炔 及 丙炔與丙二烯的平衡態

丙炔與丙二烯平衡地存在於室溫中，丙炔與丙二烯的混合物被稱為 MAPD：

　
: CH≡CCH3 ⇌ H2C=C=CH2；Keq = 0.22 (270 °C), 0.1 K (5 °C)

MAPD 是丙烷催化裂解成丙烯的反應中的副產物。丙炔也能幹擾丙烯的催化聚合過程。



用作火箭燃料

歐洲太空總署正研究用輕質烴類化合物與液氧一同使用作為那種比起較常用的 MMH/NTO（甲基肼／四氧化二氮系統產生較少有毒物質、相對地表現較好的液態火箭推進劑組合，此顯示丙炔有利於作為未來中用於近地軌道操作的太空船的火箭燃料。 這是因為它和氧氣一同使用的比沖能達到 370 秒，並有較高的密度、較高的能量／體積比和適合的沸點。



有機化學

丙炔是一種方便使用的三碳試劑，可用作有機合成。用正丁基鋰去質子化時生成丙炔鋰，它是一種親核試劑，可以與羰基化合物反應生成醇和酯。



參見


* German Aerospace Center

* Nova Chemicals
7400 系列是歷史上使用最為廣泛的一系列電晶體－電晶體邏輯（transistor-transistor logic, TTL）積體電路。它最初由德州儀器公司製造，在 1960 年代和 1970 年代被用於構架小型和主板計算機。後來，引腳兼容的若干代後續產品成為了電子元件的「標準」，繼續在 CMOS 邏輯 IC 家族中被廣泛使用，例如 74HC/HCT00 系列等等。



參考文獻



相關條目


* 7400 系列積體電路列表

* 4000 系列

* 積體電路（IC）

* 數位電路

* 類比積體電路

* 混合訊號積體電路

* 電晶體－電晶體邏輯（TTL）

* 扇出（Fan-out）
74xx 系列是 TTL IC 中使用最廣泛的 IC，在此列出 74xx 系列 IC 的名稱及其簡述。 



列表

以下是 7400 系列數位邏輯 IC 的列表。
大事記


* 藤原廣嗣之亂。

* 唐朝將領章仇兼瓊、許遠收復安戎城。



出生


* 



逝世


* 孟浩然 — 中國唐朝詩人

* 張九齡，中國唐代著名詩人、宰相
大事記


* 742 年，唐朝直轄州三百二十一，邊疆羈縻州八百。

* 744 年，平盧節度使安祿山入朝，命兼范陽節度使。

* 744 年，李隆基喜歡其子壽王李瑁妻楊玉環，令其先出家為女道士，號太真。再潛迎入宮，宮中稱娘子。

* 744 年，回紇汗國建立。

* 745 年，李隆基封楊玉環為貴妃。後突厥汗國滅亡。

* 747 年，中書令李林甫誣淄川太守裴敦復、北海太守李邕、隴右節度使皇甫惟明、刑部尚書韋堅、左相李適之、李適之子李霅、御史中丞楊慎矜、太府少卿張瑞等謀反，將他們殺害。

* 749 年，李隆基命隴右節度使哥舒翰攻吐蕃石堡城，吐蕃守兵僅四百人，士卒數萬戰死才攻陷。



出生



逝世

*
大事記


* 唐玄宗在廣州城西設置「蕃坊」，供外國商人僑居，並設「蕃坊司」和蕃長進行管理。

* 後突厥汗國左殺判闕特勒兵攻殺登利可汗，更立其兄弟，俄而被骨咄葉護所殺，更立其弟；尋又殺其弟，骨咄葉護自立為可汗。

* 十二月，吐蕃陷石堡城 (青海湟源縣南)。



出生


* 



逝世


* 利奧三世（約 675 年－741 年，66 歲），東羅馬帝國伊蘇里亞王朝的創立者。

* 額我略三世，羅馬教皇。

* 登利可汗，後突厥汗國可汗，毗伽可汗之子。
甲磺隆（英語：Metsulfuron-methyl）是一種磺醯脲類除草劑，用於除去闊葉雜草和一些一年生野草。甲磺隆是一種人工合成的有機化合物，具有葉片和土壤活性，能抑制嫩芽和根尖的細胞分裂。甲磺隆在土壤中會持久殘留，因此在很多國家不推薦使用，對魚類、鳥類、哺乳動物和昆蟲有較低的毒性，但對眼睛有一定的刺激性。



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 唐玄宗改元天寶。
  
* 詩人李白供奉翰林院。
  
* 安祿山就任平盧節度使。

* 後突厥汗國
  
* 八月，阿史那骨咄葉護可汗被拔悉密、回紇、葛邏祿三部所殺，拔悉密酋長自立為頡跌伊施可汗，回紇、葛邏祿自為左、右葉護。突厥餘眾共立闕特勤之子為烏蘇米施可汗。



出生


* 4 月 2 日――查理大帝，法蘭克王國國王（814 年逝世，72 歲）

* 5 月 27 日――唐德宗李適（805 年去世，63 歲）

* 赤松德贊



逝世


* 阿史那骨咄，後突厥汗國可汗。
大事記


* 日本採行「墾田永年私財法」，承認土地私有，開啟莊園制度。



出生


* 



逝世

*
二氧化碲化學式 TeO2，是一種白色固體，加熱變黃。其有兩種晶型，無色四面體結晶的副黃碲礦是四方晶系的 α-TeO2，黃色的單斜礦石黃碲礦是 β-TeO2。對於二氧化碲性質的研究多基於 α-TeO2。



製備

二氧化碲可由元素直接化合得到：

　
: Te + O2 → TeO2

或由亞碲酸 H2TeO3 熱分解，或鹼性硝酸鹽 Te2O4·HNO3 在 400°C 以上熱分解製得。



性質

二氧化碲於 732 °C 時熔化，形成紅色液體。

二氧化碲因其兩性溶於酸鹼，微溶於水，在 pH=4.0 時溶解度最小。TeO2 可被強氧化劑氧化為碲酸或碲酸鹽。



應用

二氧化碲應用於聲光器件。由於 α-TeO2 具有雙折射性和旋光特性，旋光度為 87°/mm，沿＜110＞方向傳播的聲速僅為 616m/s，所以是一種高品質的聲光材料。二氧化碲用於製造特殊性能的玻璃。碲玻璃具有高折射率，能穿透中紅外波段的電磁波。



安全性

二氧化碲可能的致畸。

攝取二氧化碲後呼出的氣體有一股大蒜臭味，這是由於其代謝生成了乙基碲。
二氧化硒是一種無機化合物，化學式為 SeO2。它是白色晶體，加壓液化後可以得到黃色液體，常壓下加熱至 317℃升華，得到綠色蒸氣。它和空氣中的灰塵接觸後，遇光即被還原為硒單質而變紅。對熱穩定。



製取

硒在空氣中燃燒，硒與硝酸、過氧化氫反應氧化，或亞硒酸脫水都可以得到二氧化硒。

　
: ${\rm {\ 3Se+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SeO_{3}+4NO}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}+Se\rightarrow SeO_{2}+2H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ H_{2}SeO_{3}\rightleftharpoons SeO_{2}+H_{2}O}}$



性質

二氧化硒可溶於水，生成亞硒酸；溶於鹼則生成亞硒酸鹽。它是有機合成中的氧化劑，可用於烯丙位氧化、Riley 氧化反應等。環己酮發生反應得到 1,2 - 環己二酮，三聚乙醛反應得到乙二醛。烯丙位氧化的通式如下：

　
: ${\rm {\ R_{2}C\!=\!CR'\!-\!CHR''_{2}+[O]\rightarrow R_{2}C\!=\!CR'\!-\!C(OH)R''_{2}}}$ ； R、R'、R" = 烷基、芳基



用途

有機合成

在有機合成中 SeO2 是一種重要的試劑。它氧化三聚乙醛生成乙二醛，氧化環己酮則得到 1,2 - 環己二酮，自身均被還原為硒單質，呈現紅色無定形體，很容易過濾出來。此反應叫做 Riley 氧化反應。二氧化硒還常用在烯丙基的氧化中，其反應機理如下：

 

該反應的通式為：

　
: R2C=CR'-CHR"2 + [O] → R2C=CR'-C(OH)R"2

其中 R、R'、R" 可以為烷基或芳基。



參見


* 二氧化硫、二氧化碲

* 三氧化硒、亞硒酸



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0946
三氧化硫（IUPAC 名：sulphur trioxide，分子式：SO3）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

在 673K、1atm 下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量 99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但 1173K 時，三氧化硫完全分解。



結構

氣態構型

氣態的 SO3 是一種具有 D3h 對稱的平面正三角形分子，含有一個離域的 $\pi _{4}^{6}$ 鍵。這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。

三氧化硫中，硫的化合價為 + 6，分子為非極性分子。

固態結構

天然的 SO3 固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的複雜結構。 由於氣體的液化，極純的 SO3 冷凝形成一種通常稱作 _γ_-SO3 的三聚體。這種分子形式是一種熔點在 16.8℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為 [S（=O）2（_μ_-O）]3.

如果 SO3 在 27℃以上冷凝，可形成熔點為 62.3℃的 _α_-"SO3" . _α_-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如 [S（=O）2（_μ_-O）]n 的聚合物。聚合物分子的每個末端都以 - OH 結束（因此 _α_-"SO3" 並非真正是 SO3 的一個構型）。_β_-SO3 是與 α 構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為 32.5℃。γ 構型和 β 構型都是介穩的，在長時間放置後最終會轉化為穩定的 α 構型。這種轉化是由痕量水導致的。

在同一溫度下固體 SO3 的相對蒸氣壓大小為 α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是 γ 構型。因此加熱 _α_-SO3 的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α 爆炸。"

SO3 極易水解。事實上，由於 SO3 使碳水化合物脫水並放出大量熱，該反應足以使混合了 SO3 的木頭或者棉花點燃。



製備

在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備：

　
: 脫水： 
2 NaHSO4 ${\ce {->[{\text{315℃}}]}}$ Na2S2O7 + H2O

　
: 熱分解： 
Na2S2O7 ${\ce {->[{\text{460℃}}]}}$ Na2SO4 + SO3

其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。

SO3 的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的 SO2 在 400 至 600°C 的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。其催化機理為：

　
: 2 SO2 + V2O5 → 2 SO3 + V2O3

　
: V2O3 + O2 → V2O5

以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用 98.3% 硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

另外，把硫酸銅在空氣中加熱至 650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。

　
: ${\ce {CuSO4->[650^{\circ }C]SO3{\uparrow }+CuO}}$

另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒（也有認為釩也是此反應的催化劑）：

　
: 2SO2 + O2 ${\ce {->[{\ce {N}}O]}}$ 2SO3



化學性質

SO3 是硫酸（H2SO4）的酸酐，三氧化硫與水反應，釋放出大量的熱，而形成硫酸。因此，可以發生以下反應：

　
: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)（-88 kJ mol−1）

這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約～340 °C 以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。

三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑 —— 亞硫醯氯。

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2



危害

人體吸入三氧化硫後，氣體進入呼吸道及肺，並溶於粘液，形成硫酸，腐蝕呼吸道。



來源


* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* European Chemicals Bureau

* ChemSub Online: 三氧化硫（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Public Health Statement for Sulfur Trioxide and Sulfuric Acid（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參考文獻



參見


* 硫酸

* 二氧化硫

* 超價分子
硫酸鉛是鉛的硫酸鹽，分子式 PbSO4。它是難溶於水且有毒的白色晶體，在自然界以鉛礬的形式存在。



製備

硫酸鉛可以由一氧化鉛或任何可溶鉛 (II) 鹽（例如硝酸鉛和乙酸鉛）和可溶硫酸鹽（例如硫酸鈉或硫酸）反應而成：

　
: ${\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}$

　
: ${\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

鉛酸蓄電池放電時也會產生硫酸鉛：

　
: $\mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} $

　
: 在負極中，鉛被氧化成硫酸鉛

　
: $\mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} $

　
: 在正極中，二氧化鉛和硫酸鹽反應生成硫酸鉛



性質

硫酸鉛是白色固體，難溶於水，但易溶於硫酸，生成硫酸氫鉛：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}$

濃鹼會和硫酸鉛反應，生成三羥基合鉛 (II) 酸鹽：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}$

在硫酸根存在下，原本難溶的硫酸鉛會因為形成配合物而溶於水中：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}$ .

硫酸鉛在 1170 °C 下融化並部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的矽酸鹽會和硫酸鉛反應，生成矽酸鉛。



用途

硫酸鉛可用作白色顏料。此外，硫酸鉛還用於生產亞麻籽油清漆。

在分析化學中，往鉛鹽溶液中加入稀硫酸會產生硫酸鉛沉澱，這可以用來測定鉛的含量。



參見


* 硫酸亞錫、硫酸高鉛

* 硒酸鉛

* 三鹽基硫酸鉛

* 北投石
硒酸鉛是鉛的硒酸鹽，化學式為 PbSeO4。



製備

硒酸鉛可由四氧化三鉛和二氧化硒的混合物與過氧化氫反應得到。硒酸鉛難溶於水，也能通過沉澱得到：

　
: Pb2+ 
  + SeO2− 
4 → PbSeO 
4↓



參考文獻
硫酸鐳是一種無機化合物，化學式為 RaSO4，有強放射性。它難溶於水，溶度積為 3.66×10-11。



製備

硫酸鐳可以通過氫氧化鐳和硫酸鈉反應得到：

　
: Ra(OH)2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaOH



參考文獻
焦磷酸鋅，化學式 Zn2P2O7，是一種離子化合物，是鋅的焦磷酸鹽。



製備

焦磷酸鋅可以由磷酸鋅銨的熱分解而成：

　
: 2 ZnNH4PO4 → Zn2P2O7 + 2 NH3 + H2O

它也可以由碳酸鈉、氧化鋅和磷酸二氫銨反應而成：

　
: Na2CO3 + 2 ZnO + 2 (NH4)H2PO4 → Zn2P2O7 + 2 NaOH + 2 NH3 + 2 H2O + CO2

它也可以由硫酸鋅的強酸性溶液和焦磷酸鈉加熱而成：

　
: 2 ZnSO4 + Na4P2O7 → Zn2P2O7 + 2 Na2SO4



性質

焦磷酸鋅是一種白色晶體，不溶於水。在水中加熱時，焦磷酸鋅分解成 Zn3(PO4)2 和 ZnHPO4。它是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)。焦磷酸鋅的 2、3、4、5 水合物都是已知的。五水合物在 358 K 下失水成三水合物，然後在 410 K 下分解成無水合物。五水合物是正交晶系的，空間群 Pmmm (No. 47)。



用處

焦磷酸鋅可用作染料。它也用於鋅的重量分析。
氯化鉀（化學式：KCl），英文：Potassium chloride。氯化物的一種，白色結晶或結晶性粉末，易溶於水和甘油，難溶於醇，不溶於醚和丙酮。



製備

可以由氫氧化鉀跟鹽酸的酸鹼中和反應中製備而成。化學式如下：

　
: KOH + HCl → KCl + H2O

氯化鉀亦可以由鹽酸和碳酸鉀等鉀鹽反應製備而成。



用途

氯化鉀在農業上是常用的肥料（一般稱為「鉀肥」），在台灣俗稱為「紅加里」。它還可用於醫藥、科學應用及食品加工等。食鹽裡面以部分氯化鉀取代氯化鈉，可減少鈉的攝取、降低高血壓之可能性。但由於氯化鉀有苦味與金屬味，且鈉仍是人體必需的宏量元素，故無法完全取代氯化鈉。



注意

口服過量氯化鉀有毒；半數致死量約為 2500 mg/kg（與普通鹽毒性近似）。靜脈注射的半數致死量約為 100 mg/kg，但是它對心肌的嚴重的副作用值得注意，高劑量會導致心臟停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化鉀過量靜脈注射而導致心臟停跳。



參考資料



延伸閲讀



參見


* 氰化鉀

* 聚季銨鹽

* 聚季銨鹽 7
氯化鋰（化學式：LiCl）是一個鹼金屬鹵化物，室溫下為白色易潮解的固體。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。

氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。



化學性質

氯化鋰可以形成多種水合物， 從 LiCl-H2O 的相圖可清楚看出其水合物有 LiCl・H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O 等幾種。結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

Li+ 可以與氨形成配離子 [Li (NH3)4]+，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

　
: LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3



製備

氯化鋰由碳酸鋰與鹽酸反應製備。 加熱製取無水氯化鋰時，為了防止它在高溫下水解，可以在氯化氫氣流中加熱氯化鋰的水合物。



用途

在 600 °C 時電解 LiCl/KCl 的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA 的沉澱劑 以及 Stille 反應中的添加劑。



安全

20 世紀 40 年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。
大事記


* 骨力裴羅憑藉武力兼併諸部，與拔悉密、葛邏祿共破後突厥，殺拔悉蜜頡跌伊施可汗，於今鄂爾渾河流域建立回鶻汗國，是為第一代可汗懷仁可汗。

* 烏蘇米施可汗被拔悉蜜部所殺，其弟白眉可汗即位。



出生


* 



逝世


* 頡跌伊施可汗，後突厥汗國可汗，原為拔悉密酋長，被回紇、葛邏祿所殺。

* 烏蘇米施可汗，後突厥汗國可汗，由突厥餘眾共立，被拔悉密部所殺。
前列腺素 E1（Prostaglandin E1；PGE1），亦稱前列地爾（Alprostadil） 是一種前列腺素，常用於治癒勃起障礙、 進行血管舒張等。



醫學用途

前列地爾在美國主要被當做尿道栓劑和血管注射劑。栓劑的商標名是 MUSE， 血管注射劑則是 Edex 和 Caverject。 前者直接作用於尿道以治療陰莖疾病，後者用途相同，但是方法是通過注射器注射到陰莖海綿體中而發生作用。

前列地爾可用於治療新生兒動脈導管未閉。有時嚴重肢體缺血也會用到前列地爾，通過舒張血管而達到刺激血管再生。



參考文獻
十甲基二茂釩是一種金屬有機化合物，化學式為 C20H30V，可簡寫為 Cp\*2V，其中 Cp\
* 為五甲基環戊二烯。它可由 VCl2・2THF 和五甲基環戊二烯基鈉反應得到。它和三氯化磷反應，得到二氯化十甲基二茂釩（Cp\*2VCl2）。它和六羰基釩反應，得到 Cp\*2V(μ-OC)​V(CO)​5。



參考文獻
大事記


* 中國印世界第一份報紙：開元雜報。

* 9 月 17 日，唐玄宗冊封楊太真為貴妃。

* 白眉可汗被回紇懷仁可汗擊殺，後突厥汗國滅亡，契丹轉投唐朝，唐玄宗賜迪輦組裡漢名李懷秀，封 "崇順王"，以外孫女獨孤氏為靜樂公主嫁給李懷秀，宜芳公主嫁給奚王李延寵。半年後，安祿山縱兵殺掠奚、契丹，導致奚、契丹殺公主一起反唐。

* 奚族

* 九月，隴右節度使皇甫惟明與吐蕃戰於石堡城，戰敗。



出生


* 



逝世


* 白眉可汗，後突厥汗國最後一任可汗。

* 靜樂公主，唐玄宗女信成公主與駙馬獨孤明的女兒。唐朝和親公主之一。

* 宜芳公主，唐玄宗女長寧公主與駙馬楊慎交的女兒。唐朝和親公主之一。
7466/7466 次列車是運行於雲南省元謀縣至昆明間的普通旅客慢車，其前身為 2020 年 5 月 25 日之前運行於昆明和攀枝花間的 6161/6162 次列車。由昆明鐵路局昆明客運段負責客運任務，列車使用 25G 型客車，全程沿成昆鐵路元昆段運行。其中元謀西站至昆明站運行 6 小時 30 分，使用車次為 7465 次；昆明站至元謀西站運行 4 小時 30 分，使用車次為 7466 次。
大事記


* 



出生


* 



逝世


* 鍾紹京，唐玄宗唐隆政變功臣。
747 可以指：


* 747 是 746 與 748 之間的自然數。

* 747 年

* 波音 747
波音 747-8 是美國波音民用飛機集團製造的一款大型寬體飛機，是「巨無霸客機」波音 747 系列第四代、最新的衍生型號，並是是最後一代。波音 747-8 曾是美國所建造最長的民航機，但後來被波音 777-9X 取代成為美國所建造最長的民航機。

波音 747-8 分為兩個型號：747-8I（客機）及 747-8F（貨機）。波音 747-8 洲際版在三級艙佈置下載客量達 467 人，最大航程達 8,000 海浬（14,815 公里），巡航速度 0.855 馬赫。747-8 是 747-400 的衍生型號，因此飛行員進行機種轉換所需時間減少，飛機某些零件更可以共用。第一架波音 747-8I 於在 2011 年 2 月 13 日正式亮相。美國政府也決定將空軍一號總統專機升級為波音 747-8，預定在 2024 年正式服役，取代現有的 747-200B 機型。

波音 747-8 貨機銷售則更好些，是 747-400ERF 的衍生機型，載貨量達 154 美噸（合國際單位制 140 噸），機鼻貨艙能夠開啟並向上掀開方便裝卸貨物。747-8F 的載負量比 747-400F 高出 16%，標準貨櫃數量亦多出 7 個。第一架於 2010 年 2 月 8 日首飛。747-8I 為第一個取得 ETOPS-330 認證之四引擎客機，但因四發動機油耗與操作成本高，大多數航空公司僅採購雙發動機客機（如：777-300ER、777X、787-9、A350-900、A350-1000）。

波音於 2005 年 11 月 14 日宣布開發 747-8，並預計可售出 300 架。波音宣稱新飛機的設計將會比以前更安靜、更環保、更省油。為了增加載客量，機身增長至 76.4 公尺，取代 A340-600 成為世界上機身最長的民航機，但後來被波音 777-9X 的 76.7 公尺取代。但 2020 年，波音宣佈將會完全停產所有 747 飛機。2021 年 1 月 12 日，亞特拉斯航空訂購額外 4 架 747-8F。這些貨機將會是最後建造的 747，在 2022 年交付。2021 年 2 月，埃及政府則購買了 1 架已封存 10 年的 747-8I 客機，成為最後一位 747 買家。



生產研發

背景

波音於 1990 年代考慮設計一種高載客量的 747 機型。並在 1996 年的范堡羅航展航展上公布了其 747-500X 和−600X 的研發計劃。一開始波音只是簡單地計劃拉長 747 的機身並沿用 777 的機翼，但鮮有航空公司對此表示對此抱有興趣。2000 年，波音對外宣稱將推出 747X 和 747X 加長版來應對空中巴士的 A380 研發計劃，這種機型搭配比之前的設想更容易讓航空公司接受。747X 的翼展在 747 的基礎上增加至 69.8 公尺，能夠載 430 名乘客飛行 16,100 公里。而 747X 加長版則將機身增加至 80.2 公尺，能夠載 500 名乘客飛行 14,400 公里。但是，其訂單數量過少以至於無法量產，最終其設計的理念被 747-400ER 機型使用。

2004 年，波音宣稱將發展一種 747 的升級機型，其設計理念接近 747X，將借鑑使用波音 787 的一些現代化設計。2005 年 11 月 14 日，波音宣布該機型被命名為「波音 747-8」。

設計理念

在設計 747-8 時，波音計劃引進諸多 787 的設計元素，包括奇異 GEnx 發動機、電傳飛控系統以及與波音 787 完全相同的 U 型超臨界機翼。波音聲稱新的設計會是飛機更加安靜，更加經濟，也更環保。作為 747-400 的一種衍生機型，747-8 和 747-400 將有大量的共用零件來有效降低飛機的維護成本。

747-8 於 2008 年八月下線生產，但是由於發動機等問題，直至 2009 年 7 月 21 日，波音官方才發布了第一張 747-8 貨機在生產線上的照片。


* 
* 
* *



訂單與交付情況

截至 2019 年 8 月，波音共收到 154 架 747-8 飛機訂單，其中 47 架為 747-8i（洲際型），107 架為 747-8 貨機。

2011 年 10 月 12 日，波音正式把首架 747-8F 貨機正式交付予盧森堡貨運航空，稍後也向同一公司交付第二架；國泰航空也在 11 月 1 日正式接收了旗下首架 747-8F 量產機（註冊號：B-LJE）。而首架 747-8I 客機則在 2012 年 5 月 1 日正式交付予漢莎航空。

2023 年 1 月 31 日，最後一架製造的 747-8F 正式交付亞特拉斯航空，亦是波音 747 最後一次商業交付。

波音 747-8 訂購與交付累積圖: 

 訂單

  交付數



規格

Sources：747 specifications、 747-8 Specifications、747-8 Airport Compatibility Brochure、 Flight Global



參考資料



外部連結


* 747-8 空中閣樓 SkyLoft （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Boeing 747-8 on Boeing.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Boeing 747-8, The Shape of the Future on NewAirplane.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Boeing 747-8 Intercontinental Airliner on Aerospace-Technology.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
波音 747-400 大型貨機（英語：Boeing 747-400 Large Cargo Freighter，常簡稱為 747 LCF 或 LCF），正式官方命名波音 747 夢想運輸者（Boeing 747 Dreamlifter），是一款由美國波音開發，並由長榮航太科技（EGAT）負責改裝的特殊用途大型運輸機。LCF 於 2006 年 8 月進行第一次試飛，已改裝四架，起初交付美國長青國際航空（Evergreen International Airlines）操作，2010 年 8 月之後改由亞特拉斯航空（Atlas Air）操作。LCF 的設計目的是用於運送波音 787「夢想客機」（Dreamliner）的機身半成品，以節省製造時間與成本而開發出來的特殊用途貨機。



簡介

LCF 是因應波音 787 客機的生產而衍生出的產品，由 747-400 型客機與波音 787 改造而來。四架 LCF 的改造素材，是波音分別自中華航空（2 架，原 B-18271/B-161、B-18272/B-162）、中國國際航空（1 架，原 B-2464）及馬來西亞航空（1 架，原 9M-MPA）接收而來的全新機身。相對於以海運運送的方式，以波音 747LCF 空運 787 的半成品約可減少 20% 至 40% 的運輸成本，而耗費的時間則由原本的 30 天縮短到僅需 1 天。完成改裝後的 747LCF 將主要自日本名古屋與義大利等地運送波音 787 半成品到南卡羅來納州查爾斯頓（Charleston），再運送到波音在華盛頓州埃弗里特（Everett）的工廠進行最終組裝。

波音早在 2004 年 10 月時就已經確定 LCF 的基本構形，其機身結構是由波音位於美國華盛頓州普吉特海灣（Puget Sound）的結構設計小組與位於加利福尼亞州卡諾加公園（Canoga Park）的波音火箭動力實驗室（Boeing Rocketdyne）聯手負責，而位於俄羅斯莫斯科的波音設計中心（Boeing Design Center，BDC）則負責 LCF 大幅擴大的上層機身、後段機身，及連結擴大過的機身與原機身結構的三角形過渡結構。西班牙的加美薩航空（Gamesa Aeronautica）負責設計 LCF 機尾處的橫開式貨艙門並將 747SP 的尾翼設計沿用，荷蘭的施托克 - 福克（Stork-Fokker）負責設計隔離 LCF 貨艙與駕駛艙兩個區塊的加壓火牆，最後再交付台灣的長榮航太科技（本身是長榮航空與奇異公司共組的合資企業）進行改裝。與一般大型貨機常採用的上開式（又稱為「掀罩式」）貨艙門開啟方式不同，在裝卸貨物時 LCF 的貨門是以橫向的方式開啟，讓波音 787 的大型零組件能夠簡單而迅速的裝卸，縮短生產線時間（此橫向開啟式設計的鎖扣皆運用了波音公司於 1986 年時曾考慮的波音 767-X「摺疊式主翼」設計，後來因市場興趣不大而作廢，並以波音 777 代之）。

除了機體上的大幅修改外，LCF 的機翼設計有小幅變更。在還未試飛之前，LCF 的機翼原本仍保持波音 747-400 的形狀，但試飛後數據顯示裝有翼尖小翼會造成不規則擾動，波音遂決定在最終設計上移除翼尖小翼。另外飛行時僅前端的駕駛艙有加壓，後端的貨艙並不加壓。



規格

相較於原本的波音 747-400F，LCF 的貨艙容量則由原本的 24,900 立方英呎提升至 65,000 立方英呎，擴充規模約為 2 倍，垂直尾翼和機尾則更改為與波音 747SP 同樣的設計以提升操縱力。



參見


* 波音 747

* 空中巴士 A330-700L

* SATIC A300-600ST

* 超級彩虹魚（Super Guppy）

* An-225



參考文獻

來源


* 《Airway 世界民航雜誌》，第 111 期 P.53-P.57

* 波音 747 Dreamlifter 官方數據資料頁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Evergreen Aviation Technologies transforms Boeing747-400 for 787 Dreamliner cargo（EGAT 官方新聞稿）
波音 747SP（Boeing 747SP），又稱為 747-100SP，是美國航空器製造商波音公司所出品的大型商用機系列波音 747 底下的一種亞型。其命名中的「SP」是「特殊性能」（Special Performance）的縮寫，是因應超長程飛行而將機身縮短（較 747-100/200/300/400 縮短了 14.35 公尺，較 747-8 縮短了 20 公尺）、降低阻力，進而延長最大航程的機種。SP 當初的開發目的是與麥道 DC-10 及洛克希德 L-1011 三星客機兩種三引擎飛機競爭。SP 的載客量較少（三級客艙下只有 220 人左右），但是續航力特長，可以用時速 980 公里的速度，飛行 12,300 公里。



簡介

波音是在 1973 年 9 月時發表 747SP，1975 年 7 月 4 日進行首航，1976 年 2 月 4 日獲得認證，並在 1976 年 3 月首度交機（其啟用單位為泛美航空）。在整個銷售期間 SP 一共只售出 45 架，其銷售狀況不佳主要是因為 SP 的續航性能雖好但卻忽略了實務問題 —— 距離間隔正好在 6,000 海里（約 11,000 公里）上下的世界主要城市其實不多，而且其中還有不少是隔著以蘇聯為首的共產國家，在冷戰時代西方國家的飛機並無法自由飛越這些地區而需繞道，導致總航線距離仍超過最大航程，而失去了用 - SP 替代一般的 - 200 後，能一次飛到底不中途落地補給的好處，航空公司不如繼續下訂 747-200 就好。而很快在 747-300 與 - 400 等引擎更省油的新機種出現之後，SP 就更沒有競爭上的優勢了。

不過出乎波音當初意料之外的是，由於 747SP 的機身縮短，空氣力學特性與標準版的 747-100 或 - 200 不同，工程師發現與機身總長相比，上層結構所佔長度比例比較高的客機，擁有穩定氣流降低阻力進而減少油耗、提升續航力的週邊效益，於是依此理念波音推出了以 747-100SUD/-200SUD 為基礎的 - 300 與 - 400 型機種，他們的上層甲板都比初代 747 要長。同時 747SP 的垂直尾翼設計也在數十年後改裝的波音 747-400 LCF 使用，算是 747SP 留下來的兩個影響。

此外，由於機身較小相對的操作成本也比一般的 747 低，SP 成為許多國家的元首座機，且大部分都集中於中東地區。採用 SP 作為政府專機的國家包括了沙烏地阿拉伯、葉門、阿曼、杜拜（阿拉伯聯合大公國）與伊拉克。中華航空（與其子公司華信航空）、中國民航（與後來改制而成的中國國際航空）都曾操作過 747SP，用以執行越洋航線的飛行任務。除此之外，美國的 NASA 也改造一架曾由泛美航空操作過的 747SP，這架機身編號 N747NA 的 747SP 是同溫層紅外線天文台（SOFIA）計劃之下的產物，在機內裝上紅外線望遠鏡，鏡筒處的機身蒙皮改造為可開啟收合的構造，功能類似一般設置在地面上的天文台，這架 747SP 改裝完成後，於 2007 年首飛，直到 2022 年 9 月 29 日最後一次科學飛行後降落退役。

波音 747SP 之前一直為波音最失敗的噴氣式客機機型，直到 2014 年才被銷量僅 37 架的波音 767-400ER 打破。



技術參數

來源：波音商用飛機及 Airliners.net



操作記錄

曾經或目前仍擁有 747-SP 的單位包括有下面幾個（部分範例，未包含所有曾經操作該機型的單位）：



相關條目


* 波音 747



外部連結


* 747sp.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）www.airliners.net 波音 747SP 介紹頁（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）www.airliners.net 波音 747SP 照片集

* （英文）SOFIA 計畫介紹頁（NASA 官方網站） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 唐玄宗將黟山命名黃山，擴建華清宮。

* 唐高仙芝征小勃律，俘虜小勃律王夫婦，唐改其國號為歸仁，設歸仁軍鎮守。此役過後，西域各國重新歸附唐朝。

* 世界
  
* 阿拔斯革命（Abbasid, Revolution of）爆發。自稱先知穆罕默德叔父阿拔斯的後裔，阿拉伯穆斯林中的阿拔斯部在阿布・穆斯里姆（Abu Muslim）領導下，奪取呼羅珊省（波斯北部），向伍麥葉王朝發動進攻。又稱阿布・穆斯里姆暴動（Abu Muslim's Revolt）。



出生


* 



逝世

*
《747 絕地悍將》（英語：_Executive Decision_）是一部於 1996 年上映的美國動作電影，由史都華・貝爾德執導，寇特・羅素、荷莉・貝瑞、大衛・蘇歇以及史蒂芬・席格等人主演。

此片故事敘述一群美國陸軍特種部隊，如何成功解救恐怖份子所挾持的飛機，參與拍攝的波音 747 曾於 1982 年在太平洋上空遭遇炸彈襲擊。



劇情

一架載滿 400 名乘客的波音 747 從希臘雅典起飛前往美國華盛頓首府的途中，被一群由阿拉伯人納吉・哈森帶領的恐怖份子挾持，要求美國政府釋放他們的首腦艾爾・沙耶・亞法，否則將在華盛頓上空引爆機上的毒氣彈，摧毀美國東岸超過四千萬條人命。

任職美國國防部的陸軍中校奧斯汀・崔維斯和國際犯罪研究專家大衛・格蘭特博士臨危受命，率領一批精良的特種部隊透過 F-117 夜鷹戰鬥攻擊機潛入客機解救人質，同行的成員有雷特上尉、擅長拆除炸彈的馬特尼中士、隱形戰鬥機的設計師丹尼斯・卡希爾等人。但在登機過程中，因為外面氣流的改變使通道的壓力失衡，造成戰鬥機爆裂墜毀，崔維斯當場墜落機外，馬特尼摔斷脊骨，不能動彈，潛入客機內的部隊人員就此和國防部斷了通訊。毫無實戰經驗的格蘭特只好擔負起了指揮的任務，率領部隊人員們小心翼翼地進行著偵察工作。

為了確保客機內機組人員和乘客的安全，國防部決定依照哈森的要求釋放亞法，希望能讓哈森回心轉意，但哈森的態度依然十分強硬，不肯讓步。時間己迫在眉睫，加上一直等不到格蘭特等人的消息，毫無勝算的國防部忍痛做下「致命決定」，派出美國海軍 F-14 戰鬥機升空攔截並摧毀客機。與此同時，格蘭特等人意外地發現一個驚人的事實 —— 客機上裝設毒氣彈的事除了哈森和負責引爆的暗樁之外，其餘的恐怖份子全都不知情。至此格蘭特才恍然大悟，哈森其實是在玩「以伊斯蘭教報復美國」的花樣，他最終的目的就是要利用毒氣彈將整個美國東岸夷為平地，而釋放亞法的要求只是他用以掩飾的幌子。另一方面，馬特尼和卡希爾費了一番功夫找到了毒氣彈，但毒氣彈的設計精密到超乎想像，想阻止它爆炸簡直難如登天。於是格蘭特透過機尾燈來發出摩斯密碼，希望國防部再給他們一點時間，國防部長這時方知特種部隊確實已登機了，便停止摧毀客機的命令，不過客機卻也已飛越了能擊落的安全警戒線了。

馬特尼和卡希爾小心翼翼地阻止毒氣彈爆炸，而格蘭特則假扮成恐怖份子的一員進入機艙，利用空服員琴作為掩護，伺機除掉引爆的暗樁。當格蘭特發現暗樁的位置後，他奮不顧身的往暗樁身上撲去，兩人因此扭打成一團，而雷特等人則趁此機會進行攻堅，與恐怖份子發生槍戰。哈森一看情況不對，便趁機衝向上層的駕駛艙。經過一段時間的纏鬥後，格蘭特等人成功地阻止了毒氣彈的爆炸，並將哈森的同夥全數殲滅，但客機卻也因此破了一個大洞。哈森眼見事與願違，遂殺死了客機的正副駕駛，打算利用客機墜毀的方法來達到原本的目的，不過最後哈森被身受槍傷的雷特開槍射殺。格蘭特眼見客機的正副駕駛皆已死亡，只好充當駕駛，試圖穩住失控的客機，他靠著自己過去駕駛小型飛機的經驗和琴的協助，成功地讓客機安全降落。



演員和角色


* 寇特・羅素 飾演 大衛・格蘭特

* 史蒂芬・席格 飾演 陸軍中校 奧斯汀・崔維斯

* 荷莉・貝瑞 飾演 空服員 琴

* 詹姆士・華許 飾演 參議員 馬洛斯

* 約翰・雷格查莫 飾演 陸軍上尉 雷特

* 黃榮亮 飾演 陸軍中士 路易

* 奧利佛・普雷特 飾演 丹尼斯・卡希爾

* 喬・莫頓 飾演 陸軍中士 「卡比」馬特尼

* 惠普・哈布列 飾演 陸軍中士 貝克

* 尼古拉斯・普萊爾 飾演 國務卿 傑克・道格拉斯

* 理查・李耶列 飾演 聯邦空警 喬治・艾德華

* 大衛・蘇歇 飾演 納吉・哈森

* 安德里亞・卡卓拉斯 飾演 巴比倫 艾爾・沙耶・亞法

* 瑪勒・梅普爾斯 飾演 空服員 南西



外部連結


* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《747 絕地悍將》的資料（英文）

* AllMovie 上《747 絕地悍將 》的資料（英文）

* 爛番茄上《747 絕地悍將》的資料（英文）

* Box Office Mojo 上《747 絕地悍將》的資料（英文）
氯化汞（化學式：HgCl2）俗稱升汞，室溫下為白色晶體，是實驗室常用試劑。可溶於水，加熱易升華，可引起汞中毒，因為毒性極大，使用時必須小心。



性質

氯化汞為正交晶系，容易升華，具有明顯的共價特性。固態含直線型 Cl-Hg-Cl 分子，以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位，兩個短的 Hg-Cl 距離為 2.38Å，與其他四個則相距 3.38Å。

氯化汞可溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明，大多數氯化汞以未離解的 HgCl2 存在，只有少量發生離解：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}$

並且也存在少量的 HgCl3−和極少量的 Hg2+、[HgCl4]2−離子。水解反應為：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}$

於存在 Cl−的溶液中溶解，生成四面體型 [HgCl4]2−配離子。



製備

氯化汞的製備方法有：
1、汞或氯化亞汞與氯氣反應：

　
: ${\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}$

2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合：

　
: ${\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}$

3、加熱固態硫酸汞和氯化鈉的混合物。產物 HgCl2 升華後冷凝為細小的菱方晶體。



反應

氯化汞於鹼性溶液中水解，反應為：

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}$

鹼不足時生成氯氧化物。

與氨反應，根據條件不同，可以有不同的產物：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}$

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}$

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}$



應用

氯化汞主要用作催化劑，催化乙炔轉化為氯乙烯，而後者是製取聚氯乙烯的前體：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}$

上述反應已被 1,2 - 二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。

氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成和分析化學中的試劑，但由於毒性而使其應用受到限制。

化學試劑

氯化汞在化學中的應用有：


* 製取金屬汞齊。例如製取鋁汞齊時，將鋁浸入氯化汞溶液中，鋁的表面便逐漸生成薄層的單質汞，與鋁結合為汞齊。汞齊的生成祛除了表面氧化膜對鋁的保護，使鋁「活化」並發生許多反應。如，鋁汞齊能溶解於水並放出氫氣；可與鹵代烴發生 Barbier 反應；可作為還原劑參與有機合成，等等。相應烷基鋁化合物類似格氏試劑，具親核性。

* 氯化汞可脫去羰基的縮硫醛 / 酮保護基，同時發生極性翻轉。

* 製取甘汞、四碘合汞酸鉀等汞化合物。



參考資料

1. 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
硫酸亞錫，化學式 SnSO4。



性質

一種白色或淺黃色結晶粉末，溶於水，溶於稀硫酸，酸性溶液穩定。在空氣中逐漸被氧化為四價錫鹽。加熱至 360°C 時分解放出二氧化硫。



製備

溶於鹽酸的氯化亞錫與碳酸鈉溶液反應得到一氧化錫，然後加入硫酸反應，再經蒸發結晶、過濾和乾燥，製得硫酸亞錫。

　
: ${\rm {\ SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+CO_{2}+SnO\downarrow }}$

　
: ${\rm {\ SnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow SnSO_{4}+H_{2}O}}$



用途

電鍍工業中用作電鍍液。印染工業中用作媒染劑。也用作化學分析試劑等。
二硫化硒是一種無機化合物，化學式為 SeS2。它可用於藥物成分，但具有一定毒性。

1,2,3-Se3S5 是硫化硒的一種，具有環狀結構，其它各種比例的硫化硒也都有文獻報導。



參考文獻
甲狀腺素（Thyroxine）全名四碘甲腺原氨酸（Tetraiodothyronine，T4），是甲狀腺激素（Thyroid hormones）的一種，由胺基酸和碘組合而成。

甲狀腺素藉由影響粒線體及細胞膜的功能、促進 DNA 轉錄成 RNA，而具促進細胞代謝、增加氧消耗、刺激組織生長、成熟和分化的功能，並且有助於腸道中葡萄糖的吸收。甲狀腺素亦能提高組織對神經系統尤其是交感神經刺激的反應度。

垂體前葉的促甲狀腺激素能促進它的分泌。



甲狀腺素的合成


* 聚碘：濾泡上皮細胞逆電 - 化學梯度攝取碘的過程稱作碘捕獲，由濾泡上皮細胞基底膜上的鈉 - 碘同向轉運體介導。甲狀腺功能亢進時聚碘能力增強，反之降低。

* 活化：在過氧化氫存在下，碘離子被甲狀腺過氧化物酶（TPO）活化為有機碘。TPO 是甲狀腺素合成的關鍵酶，可被抗甲狀腺的硫脲類藥物抑制。

* 碘化：酪氨酸苯環上的氫在 TPO 催化下被活化的碘取代，生成一碘酪氨酸（MIT）或二碘酪氨酸 (DIT)。

* 縮合：在 TPO 催化下，MIT 和 DIT 縮合生成 T3 和極少量的 rT3，兩個 DIT 縮合生成 T4。



甲狀腺素的生理作用


* 促進生長發育

甲狀腺素是機體生長發育必不可少的因素，促進神經元骨架的發育，促進長骨和牙齒生長。胚胎期 / 幼兒期若缺乏甲狀腺素，則患呆小症。


* 調節新陳代謝

增加靶細胞粒線體的數量和體積，激活解偶聯蛋白產熱。具有升高血糖的作用。對脂肪的合成和分解均有調節，促分解作用更加明顯。生理條件下促進蛋白質合成，甲亢時促進其分解。


* 甲狀腺功能亢進時，基礎代謝增加造成內分泌旺盛，會有以下生理特徵：頭痛、神經緊張、心跳及呼吸加速、體重減輕、食慾增進、失眠、手抖、多汗、怕熱、疲倦、凸眼、消化不良、腹瀉等問題，需要減少對甲狀腺素主要物質碘的攝取量。

* 甲狀腺功能低下時，會有以下生理特徵：體重上升、怕冷、疲倦、嗜睡、水腫、精神遲鈍等症狀。

* 食物中碘為主要成分，當缺乏時會造成甲狀腺合成減少，引起甲狀腺腫脹，俗稱「大脖子病」。東周時，中國已經有了關於甲狀腺病的記載（癭瘤）；在秦漢時期的《神農本草經》，已經記載了用海藻治療此病。



參見


* 放射免疫分析



T3 和 T4


* 
* 
* *



參考文獻
氰基磷雜乙炔是一種不穩定的分子，結構式為 N≡C–C≡P，它為氰分子的一個氮原子被磷原子取代的產物，它可以以稀釋氣體的形式製備。它也是一種星際物質。其異構體尚屬未知，可能有 C≡N-C≡P（異氰基磷雜乙炔）、C=C=N≡P（azaphosphadicarbon）及 N≡C-P=C（異氰基磷雜 vinylidene）。

該分子的對稱性為 C∞v。



製備

氰基磷雜乙炔可由疊氮化氰和磷雜乙炔加熱反應得到；或者通過乙腈和三氯化磷反應產生：

　
: CH3CN + PCl3 → NCCP + 3HCl.



性質

氰基磷雜乙炔分子的偶極矩為 3.5 D，這使得該分子比其他許多含磷的分子更容易被光譜檢測。它的微波譜已被觀測到。分子的鍵長為：C≡N = 1.159 Å，C-C = 1.378 Å 以及 C≡P = 1.544 Å。



參考文獻
大事記


* 鑒真第五次東渡日本。

* 唐朝立閣羅鳳為雲南王。

* 哥舒翰建神威軍，吐蕃不敢靠近青海湖。



出生


* 



逝世


* 4 月 21 日 —— 元正天皇，日本第 44 代天皇（680 年出生，68 歲）
吡拉西坦（Piracetam）是 γ- 丁內醯胺的衍生物。由 Corneliu E. Giurgea 於 1950 年代首次發現。在中國，吡拉西坦作為藥品的商品名有腦復康等。

在美國，美國食品藥品監督管理局尚未核准吡拉西坦用在醫療用途上，也不允許作為營養補充品。
山梨酸鈣（化學式：C12H14CaO4）是山梨酸的鈣鹽。它是一種常用的防腐劑，E 編號為 E203，但在歐盟已不允許使用。



參考資料



外部連結


* Calcium sorbate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, UKfoodguide.net
三氟甲磺酸鋁是鋁的三氟甲磺酸鹽，化學式為 Al (OTf)3。它可以用作路易斯酸催化劑。



製備

三氯化鋁或三溴化鋁和三氟甲磺酸在 Freon-113 中回流，或者由碳化鋁和三氟甲磺酸反應，可以得到三氟甲磺酸鋁。

　
: Al4C3 + 12 CF3SO3H → 4 Al(OSO2CF3)3 + 3 CH4↑



參考文獻
《749 局》（英語：The 749 Bureau）是由北京京西文化旅遊股份有限公司出品動作冒險片，由陸川執導，鄭愷、李晨、王俊凱、苗苗、辛柏青、任敏、張鈞甯、張宥浩、楊皓宇、李夢 等出演。



參考資料



外部連結


* 豆瓣電影上《749 局》的資料 （簡體中文）

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《749 局》的資料（英文）
大事記


* 唐朝哥舒翰收復 741 年失陷於吐蕃的石堡城，唐軍在青海勢力達到頂峰。

* 由於唐玄宗後期府兵制遭到了嚴重破壞，管理府兵的折衝府無兵可招，於是停止徵發府兵，改行募兵制。

* 日本
  
* 7 月 2 日 —— 聖武天皇出家，由孝謙天皇繼位。

* 其他
  
* 岑參出塞西行。

* 瓦西特圍城戰，阿拔斯軍隊圍困伍麥葉王朝瓦西特。



出生


* 



逝世

*
美國國道 74（U.S. Route 74）是美國國道系統中的一部分，連接田納西州查塔努加和北卡羅萊納州賴茨維爾比奇之間。
大事記


* 中國
  
* 班超出使疏勒，推翻龜茲國在疏勒國所立的傀儡政權，重立疏勒故王兄長之子為王，建立新的親漢政權。
  
* 十一月，耿秉、竇固與劉張率 1.4 萬騎進軍西域。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢明帝（57 年－75 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：多婁王（28 年－77 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）

* 貴霜帝國
  
* 國王：丘就卻（30 年－80 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：卡奧斯（72 年－87 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

中東


* 奈巴提亞
  
* 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）

* 奧斯若恩
  
* 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）



出生


* 



逝世


* 



參見