zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
四次平面曲線（quartic plane curve）是四次的平面代數曲線，可以表示為以下的多變數四次方程：

　
: $Ax^{4}+By^{4}+Cx^{3}y+Dx^{2}y^{2}+Exy^{3}+Fx^{3}+Gy^{3}+Hx^{2}y+Ixy^{2}+Jx^{2}+Ky^{2}+Lxy+Mx+Ny+P=0,$

A, B, C, D, E 中至少要有一個不為 0。方程式有 15 個常數，不過方程式若乘以非零的任意數，不會改變曲線，因此可以將其中一個常數固定為 1，留下 14 個可調整的常數。四次曲線的空間可以視為是 $\mathbb {RP} ^{14}$ 的實射影空間。依照克萊姆定理，若考慮一般位置下 14 個不同的點，通過這十四個點的四次平面曲線唯一，因此四次平面曲線的自由度為 14。

四次曲線最多可以有：


* 四個相連的部份

* 28 個雙切線

* 3 個一般的二重點。

也可以考慮在其他數學域（甚至是環）中的四次曲線，例如在複數中的四次曲線。此時可以得到黎曼曲面，在 C 上是一維的物件，但在 R 上是二維的物件。例如 Klein 四次曲線，另外也可以探討射影平面下的曲線，由齊次多項式所定義。



舉例

上述曲線中，係數的不同組合產生了以下重要的曲線族。

& 符號曲線

& 符號曲線（ampersand curve）是以下方程對應的四次曲線

　
: $\ (y^{2}-x^{2})(x-1)(2x-3)=4(x^{2}+y^{2}-2x)^{2}.$

其虧格為 0，有三個一般的雙點，都在實數平面上。

Bean 曲線

Bean 曲線（bean curve）是以下方程對應的四次曲線

　
: $x^{4}+x^{2}y^{2}+y^{4}=x(x^{2}+y^{2}).\,$

其虧格為 0，在原點有一個奇點，是一個一般的三次點。

Bicuspid 曲線

bicuspid 是方程式如下的四次曲線：

　
: $(x^{2}-a^{2})(x-a)^{2}+(y^{2}-a^{2})^{2}=0\,$

其中 _a_ 決定了曲線的大小。
bicuspid 只有二個 node 為奇異點，因此是虧格為 1 的曲線。

Bow 曲線

Bow 曲線是方程式如下的四次曲線：

　
: $x^{4}=x^{2}y-y^{3}.\,$

在 _x_=0, _y_=0 處有單一的三重點，是有理曲線，虧格為 0。

Cruciform 曲線

Cruciform 曲線是以下方程的四次曲線

　
: $x^{2}y^{2}-b^{2}x^{2}-a^{2}y^{2}=0\,$

其中 _a_ 和 _b_ 為決定曲線形狀的參數。
Cruciform 曲線可以透過一個標準的二次變換 _x_ ↦ 1/_x_, _y_ ↦ 1/_y_ 轉變為橢圓 _a_2_x_2 + _b_2_y_2 = 1，因此是虧格為 0 的有理平面代數曲線。Cruciform 曲線在實射影平面中有三個雙重點，是（_x_=0、_y_=0），（_x_=0 、_z_=0） 以及（_y_=0、_z_=0）。 

此曲線是有理曲線，參數化後的結果也是有理函數。例如，令 _a_=1 及 _b_=2，可得以下的參數式

　
: $x=-{\frac {t^{2}-2t+5}{t^{2}-2t-3}},\quad y={\frac {t^{2}-2t+5}{2t-2}}$

其中唯一一個無法參數化的點是會讓參數式分母為零的點。

Spiric 截面

Spiric 截面可以定義成對 x 軸及 y 軸對稱的圓代數四次平面曲線。Spiric 截面包括在環面曲線中，其中包括了 hippopede 及卡西尼卵形線。其英文名稱 Spiric 源自古希臘文的環面 σπειρα。

笛卡兒坐標系下的方程式為

　
: $(x^{2}+y^{2})^{2}=dx^{2}+ey^{2}+f,$

極座標系的方程式為

　
: $r^{4}=dr^{2}\cos ^{2}\theta +er^{2}\sin ^{2}\theta +f.\,$

三葉線

三葉線（three-leaved clover）是以下方程的四次平面曲線

　
: $x^{4}+2x^{2}y^{2}+y^{4}-x^{3}+3xy^{2}=0.\,$

在求解 _y_ 後，曲線可以表示為以下的方程：

　
: $y=\pm {\sqrt {\frac {-2x^{2}-3x\pm {\sqrt {16x^{3}+9x^{2}}}}{2}}},$

其中二個 ± 是彼此獨立的，因此每一個 _x_ 會對應四個 _y_ 值。

三葉線的參數式為

　
: $x=\cos(3t)\cos t,\quad y=\cos(3t)\sin t.\,$

在極坐標（_x_ = _r_ cos φ, _y_ = _r_sin φ）下的方程如下

　
: $r=\cos(3\varphi ).\,$

這是玫瑰線中 _k_ = 3 的特例。
三葉線在原點處為三重點，有三個二切線。
四次方數（英語 : Fourth powers number）又稱超正方體數、正八胞體數、二重平方數、雙重平方數。 第 $n$ 個四次方數指可以寫成 $n^{4}$ 的數，當中 $n$ 必為整數。四次方數是邊長 $n$ 的超正方體的超體積。作為算術用語的「四次方」，表示任何數 $n$ 的四次冪。

 

首三十個四次方數為：0、 1、 16、 81、 256、 625、 1296、 2401、 4096、 6561、 10000、 14641、 20736、 28561、 38416、 50625、 65536、 83521、 104976、 130321、 160000、 194481、 234256、 279841、 331776、 390625、 456976、 531441、 614656、 707281、 810000…… A000583



參見


* 五次方數

* 四次方數和

* 立方數

* 平方數
四歲馬經典賽事系列（英語：Four-Year-Old Classic Series，簡稱：4-Y-O Classic Series）是一個由香港賽馬會舉辦的香港賽馬賽事系列，於 2016 至 2017 年度馬季首次推出。香港賽馬會舉辦此賽事系列，旨在表揚有突出表現的香港四歲競賽馬，並發掘香港的卓越賽駒。系列由三項假沙田馬場舉行的香港本地一級賽（表列賽）組成，分別為：香港經典一哩賽（1600 米）、香港經典盃（1800 米）及香港打吡大賽（2000 米）。三項賽事皆只限於香港訓練的四歲競賽馬參賽。



背景及沿革

1873 年，首屆香港打吡大賽於跑馬地馬場舉行，是其中一項歷史最悠久且最重要的香港賽馬錦標。 1980 至 1981 年度馬季起，馬會參照英國葉森打吡大賽乃至世界各地的打吡賽事只准三歲馬角逐的規則，規定香港打吡大賽只限於香港訓練的四歲馬參賽，香港打吡大賽亦遂被譽為「四歲功名，一生一次」的香港馬壇盛事。有別於葉森打吡大賽，香港打吡大賽的四歲馬參賽規則是因應香港賽馬的客觀環境而訂定。因為香港匯集了來自世界各地的賽駒，包括來自南半球的國家（如澳洲、紐西蘭）和北半球的國家（如英國、法國、愛爾蘭），而牠們的成長程度不一，且從海外購入的三歲馬需要充分時間適應香港水土。故此，為確保賽事公平，馬會須等待馬匹成長至四歲方准許牠們參與打吡大賽，以確保賽駒在相近的成長程度和情況下競逐賽事。

為讓符合參與香港打吡大賽資格的四歲馬熱身，並決定可取得打吡大賽優先出賽權的賽駒，馬會並於 1980 至 1981 年度馬季創辦途程 1600 米的前哨戰香港打吡預賽。其後，香港打吡預賽自 2000 至 2001 年度馬季起被香港經典一哩賽取代。2005 至 2006 年度馬季，馬會宣布復辦香港打吡預賽，並自 2010 至 2011 年度馬季起將預賽賽事更名為香港經典盃。

2016 至 2017 年度馬季，馬會宣布創辦「四歲馬經典賽事系列」，將香港經典一哩賽、香港經典盃及香港打吡大賽分別列為該系列的首關、次關及尾關賽事。首匹於同一馬季內勝出全部三關賽事的賽駒為「佳龍駒」，後獲追頒為 2016 至 2017 年度馬季香港馬王。 然而，即使有馬匹能於同一馬季內勝出四歲馬經典賽事系列全部三關賽事，其馬主亦不會獲馬會額外頒發特別獎金，這項安排有別於向同一馬季內勝出香港三冠大賽三關賽事（董事盃、香港金盃、香港冠軍暨遮打盃）馬匹之馬主額外頒發 1000 萬港元特別獎金，以及向同一馬季內勝出香港速度系列三關賽事（百週年紀念短途盃、女皇銀禧紀念盃、主席短途獎）馬匹之馬主額外頒發 500 萬港元特別獎金的安排。



賽事

香港經典一哩賽

系列首關賽事香港經典一哩賽前身為香港打吡預賽，首屆預賽賽事於 1980 年 12 月 6 日假沙田馬場舉行，後自 2001 年 2 月 18 日起更名為現名。途程為草地 1600 米。

香港經典盃

系列次關賽事香港經典盃前身為於 2005 至 2006 年度馬季復辦的香港打吡預賽，於 2006 年 3 月 4 日假沙田馬場舉行。其後，賽事自 2011 年 2 月 20 日起更名為現名。途程為草地 1800 米。

香港打吡大賽

系列尾關賽事為香港打吡大賽，首屆賽事於 1873 年 2 月 20 日假跑馬地馬場舉辦，後自 1979 年起移師沙田馬場舉行至今。途程為草地 2000 米。



四歲三冠王

自四歲馬經典賽事系列推出後，曾有兩匹賽駒成功在同一馬季內勝出全部三關賽事。首匹賽駒為由洪祖杭擁有及由練馬師約翰摩亞訓練的「佳龍駒」，其於 2016 至 2017 年度馬季勝出三關賽事後，獲追頒為當季最佳中距離馬、最受歡迎馬匹及香港馬王。 第二匹賽駒為由陳家樑擁有及由練馬師呂健威訓練的「金鎗六十」，其於 2019 至 2020 年度馬季勝出三關賽事後，獲頒當季最佳四歲馬及最受歡迎馬匹獎項。



四歲三冠練馬師

自四歲馬經典賽事系列推出後，除了練馬師約翰摩亞憑佳龍駒，以及練馬師呂健威憑金鎗六十成功於同一馬季內攻下三關賽事，練馬師羅富全亦曾憑藉旗下不同馬匹於一季內贏得三關賽事的冠軍。



兩冠馬

自四歲馬經典賽事系列推出後，亦有賽駒在挑戰三關賽事中奪得了其中兩關的勝利，包括：


* 添滿意（2018 至 2019 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第四名。

* 浪漫勇士（2021 至 2022 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第四名。

* 遨遊氣泡（2022 至 2023 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第六名。



參考資料



外部連結


* 香港賽馬會四歲馬經典賽事系列官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四殉道堂（義大利語：Basilica dei Santi Quattro Coronati）是義大利羅馬的一座宗座聖殿與司鐸級樞機領銜聖堂，始建於公元 4 世紀或 5 世紀，供奉 4 位匿名殉道聖人。它位於安靜的綠色地帶，介於羅馬鬥獸場和拉特朗聖若望大殿之間，有兩個院落、樞機府連同聖西佛斯小堂、修道院。

這 4 位匿名殉道聖人是拒絕敬拜醫神阿斯克勒庇俄斯像的士兵，被羅馬皇帝戴克里先（284-305）下令處死。殉道者的屍體被教宗美基德和聖塞巴斯弟盎埋葬在利嘉娜道四英里處的聖瑪策林和聖伯多祿墓窟。美基德決定殉道者的名字是克勞狄斯、Nicostratus, Simpronianus 和 Castorius，加上第五位 Simplicius，他們是潘諾尼亞省的五位殉道的石匠。這些殉道者後來證實是來自阿爾巴諾的四位殉道者：塞維魯、塞維裏安、加保福和維多利諾。殉道者的屍體保存在地穴中的四個古石棺內。據稱其中一位殉道聖人的頭顱埋葬在希臘聖母堂。



參考文獻


* （義大利文） Giovanni Sicari, _Reliquie Insigni e "Corpi Santi" a Roma_, Alma Roma, 1998. Through I santi（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） web site.

* "Santi Quattro Coronati"（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） article on Nyborg site.

* The Basilica of the Santi Quattro Coronati（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四段活用（日語：四段活用／よだんかつよう _Yodan katsuyou_），是日文舊假名書寫法中，動詞活用詞類之一。此類動詞在現在日文中被歸類在五段活用動詞裡。由於語尾變化只用到「ア、イ、ウ、エ」這四段的音，而沒有使用到「オ」段音，所以被稱之為四段活用動詞。



舉例


* 在此以「咲く」為例:

* 未然型：咲か -

* 連用型：咲き -

* 終止型：咲く

* 連體型：咲く -

* 已然型：咲け -

* 命令型：咲け



活用表一覽



備註


* 四段活用動詞的語尾只有「ふ、つ、る、む、ぶ、く、ぐ、す」七個。其中的ふ就是後來五段動詞的語尾う（請參照ハ行轉呼）。

* 並非所有現在屬於五段動詞的動詞都歸於「四段活用」中，有些五段動詞在古代日文中是屬於其他活用型（其中也包含了現代日文所沒有的動詞），所以四段活用動詞不完全等於五段活用動詞。



鏈接


* 上一段活用

* 上二段活用

* 下一段活用

* 下二段活用

* ナ行活用

* ラ行活用

* カ行活用

* サ行活用
四氏，指孔、顏、曾、孟四氏。孔丘、顏回、曾參、孟軻、孔伋（孔子之孫）是傳統中國尊奉的儒家五大聖賢。歷代以來有封祀孔子為至聖、顏子為複聖、曾子為宗聖、孟子為亞聖，孔伋為述聖。因而孔、顏、曾、孟以四氏並稱。

四氏家譜有「通天譜」之說，即四姓家譜輩字天下相同，四氏統一，其實並非如此。曲阜顏氏嫡裔自五十六代孫始跟隨孔氏的「之、 氵」字派，後在第五十九代孫使用孔氏全國統一的字派，但到六十一代就終止了。據推測是因為與顏氏與孔子沾親（孔子母親顏征在，就是顏氏族人），但是當時無法推斷顏回與孔子母親的輩份關係。所以顏氏自顏回六十二世孫時，開始另用字派。曲阜顏氏嫡裔字派自顏回六十一代孫起，為「公重從嗣胤，伯光紹懋崇，懷士錫振承，景世廷秉培，克建永沛昭，啟裕顯兆守。德澤知好樂，惟有仰立卓，周正曾安鼎，祥雲天自多，繼志忠孝悌，綱常如大科。」


* 明建文二年，明惠帝賜孔氏八字行輩：「公、彥、承、弘、聞、貞、尚、胤」，由於 56 代及 57 代衍聖公孔希學及孔訥先後於明洪武時襲封，所以「希」「言」亦用他行輩，排在「公」前，日後又因為避雍正帝，乾隆帝諱，所以實際為十個輩字：「希、言、公、彥、承，宏、聞、貞、尚、衍」。

* 明崇禎年間續十字，即：「興毓傳繼廣，昭憲慶繁祥」

* 清康熙年間，御賜孔、孟、曾統一字派。

* 清同治年間，再續十字，即「令德維垂佑，欽紹念顯揚」

* 1918 年，衍聖公孔令貽又擬八十六代至一百零五代字派「建道敦安定，懋修肇彝常，裕文煥景瑞，永錫世緒昌」，上報大總統徐世昌，得到批准。故此，孔、孟、曾通用字派為：

 


* 孔氏自五十六代始用「希」

* 孟氏自五十六代始用「希」

* 曾氏東宗、曾氏南宗自六十三代始用「宏」



相關條目


* 四氏學

* 四配

* 孔府、孔廟和孔林

* 孟府、孟廟和孟林

* 顏廟

* 曾廟
四氏學創立於 1536 年（中國明朝嘉靖十五年），前身為明朝中期創立的三氏學，或再之前的孔學。四氏學是專門為了孔氏，及顏、曾、孟四氏而設立的廟學機構。四氏廟學的學員，比他姓優先入舉，稱為恩科，並享有優先入學的優待。1910 年代，清朝滅亡後，該學府機構取消裁撤。



相關


* 四氏
四民是古代中國對平民職業的基本分工，指士（學者）、農、工、商，但其次序歷代有所不同。

《春秋穀梁傳・成公元年》按「士商農工」劃分：「古者有四民：有士民，有商民，有農民，有工民。夫甲，非人之所能為也。丘作甲，非正也。」但有論者認為這個次序並無隱含社會高低之義。《荀子・王制篇》亦有「農士工商」的排列。

明末清初學者顧炎武《日知錄》曾說：「士農工商謂之四民，其說始於管子。」指春秋時期齊國宰相管仲最先將訂下「士農工商」的次序，一直沿用至今。《管子》曰：「士農工商四民者，國之石，民也。」

在部分地域裡除卻四民設定，還額外有其他戶籍或民籍區別特定族羣和職業身份，如雍正皇帝 1729 年《恩卹廣東疍戶》令內提及：「粵東地方，四民之外，另有一種，名曰疍戶，即瑤蠻之類。」



其他東亞國家

受儒家文化影響，越南、朝鮮、日本、琉球等漢字文化圈國家，皆在不同程度上沿襲了中國的「士農工商」四民的劃分。

在日本封建制度中在「士農工商」的劃分之外，另加入「賤民」類別，「士」則指武士。「士農工商」引入日本時，在鎌倉時代其字義仍與中國類同，日本南北朝時代展開四民論，天皇認人皆四民。室町時代始有改變，士農工商除了職業別之外，還有身份階級之分。

在朝鮮王朝時期，朝鮮朝廷使用良賤制度，將全國除了王族之外的人分為良民和賤民兩種。其中，良民按身份高低分為兩班、中人、常民、白丁四等，各等級之間嚴禁通婚。



相關條目


* 種姓制度

* 古羅馬社會階級

* 《考工記》



參考


* 《春秋穀梁傳・成公元年》

* 《人權的進展》　山川出版社　野澤伸平 1984 年
《四民月令》，曾誤稱《齊人月令》，是東漢大尚書崔寔模仿古時月令所著的農業著作，成書於二世紀中期，敘述田莊從正月直到十二月中的農業活動，對古時穀類、瓜菜的種植時令和栽種方法有所詳述，亦有篇章介紹當時的紡織、織染和釀造、製藥等手工業。

《隋書・經籍志》、《舊唐書・經籍志》均有記載；宋朝初期，《太平御覽》的「圖書綱目」仍有提及該書，但在《宋史・藝文志》已無相關記載，估計該書於北宋中期到南宋滅亡散失。

四民是指士、農、工、商，此概念早於春秋時已出現；月令是一種文章體裁，現存《禮記》中有一篇《月令》，記述每年十二個月的時令及政府執行的祭祀禮儀、職務、法令、禁令等，並把其歸納在五行相生的系統中；《四民月令》現存部分的文體與月令相似。



背景

自西漢《氾勝之書》到後魏《齊民要術》的出現，中間相隔 500 多年，期間只有《四民月令》一部農業生產書籍，能反映當時的農業發展，儘管有關操作技術記述很簡略，而且散佚不全，但它仍為當時的農業研究提供重要線索。

在二世紀中期的著作《四民月令》，除了描述農業運作外，書中提及的經濟運作，亦為中國經濟史研究提供第一手資料。書中所述的農戶，在一年中會數度賣出與買入穀物，純粹以此謀取利潤；農戶亦會產醃醬類食品、酒、醋、藥材、絲綢與絲綢製品、鞋等，這些物品既可供自家消費，也可拿來出售。

《四民月令》成書以來，曾於魏晉南北朝到唐初流傳。賈思勰《齊民要術》對書中內容曾多作引用，杜台卿北周末年撰寫《玉燭寶典》的時候，每月均錄有一段《四民月令》的材料。唐末韓鄂寫《四時纂要》也引述過《四民月令》。北宋時的文獻亦時有提到該書，但元代所撰編的《宋史・藝文志》中已無記述《四民月令》這本書，估計該書從此時湮沒。

清代開始有人重組《四民月令》，乾隆年間就有任兆麟、王謨兩版《四民月令》輯佚本，惟錯誤頗多。嘉慶年間，嚴可均輯錄《四民月令》一卷，作為《全後漢文》第四十七卷收入《全上古三代秦漢六朝文》中；1921 年，唐鴻學以《玉燭寶典》材料重編《四民月令》，收入《古逸叢書》中。

中華人民共和國於 1949 年立國後，中華書局於 1965 年曾出版石聲漢的《四民月令校注》 ，1981 年農業出版社又出版了繆啟瑜的《四民月令輯釋》。這兩個輯佚本均以《玉燭寶典》為主要根據，廣泛汲取《齊民要術》和各種類書中的有關資料，參考各種輯本，書中對《四民月令》的資料頗有點評。

德國學者克里斯廷・赫爾茨於是 1963 年把《四民月令》譯成德文，在漢堡出版，書名叫《崔寔〈四民月令〉－後漢的農家歷》。日本渡部武根據石聲漢的《四民月令校注》，按月列出正文、通釋和譯註，1987 年由日本平凡社出版，日譯本副題為「漢代的歲時與農事」。



內容

《四民月令》所反映的正是東漢晚期一個擁有相當數量田產的世族地主莊園，一年十二個月的家庭事務的安排。現存版本共有 2371 字中，與狹義農業操作有關的共 522 字，佔總字數的 22％，再加上養蠶、紡績、織染以及食品加工和釀造等項合計也不到 40％。其他如教育、處理社會關係、糶糴買賣、製藥、冠子、納婦和衛生等約佔 60％多。

崔寔在《政論》中描述當時的貧富差距，「上家」有「鉅億之資」，而「下戶」「無所足」；「國以民為根，民以谷為命，命盡則根拔，根拔則本顛，此最國家之毒憂」，全書內容大致包括：


* 一、祭祀、家禮、教育以及維持改進家庭和社會上的新舊關係；

* 二、按照時令氣候，安排耕、種、收穫糧食、油料、蔬菜；

* 三、紡績、織染、漂練、裁製、浣洗、改制等女紅；

* 四、食品加工及釀造；

* 五、修治住宅及農田水利工程；

* 六、收採野生植物，主要是藥材，並配製法藥；

* 七、保存收藏家中大小各項用具；

* 八及九、糶糴及雜事，如「保養衛生」等九種。

書中所述的生產規模大多已超出小農經濟的規模，只有官宦之家的田莊才可體驗上述的生產，由此得知，田莊就是一個相當完備小型社會，生產規範相當細緻，反映東漢農耕作業園藝化程度相當高。從其記述可以看出東漢時洛陽地區農業生產和農業技術的發展狀況，當中以農業佔優，重視蠶桑，畜牧業僅從屬農業，蔬菜以葷腥調味類較多。《四民月令》亦是最先記述中國「別稻」（即水稻移栽）和樹木的壓條繁殖方法。其中農業經濟除了自給自足基本層次外，還有利用價格的漲落，進行糧食、絲綿和絲織品等的買賣活動。

《四民月令》裡面也有關學校教育的內容，「正月農事未起，命成童以上入大學，學《五經》、師法求備，勿讀書傳。研凍釋，命幼童入小學，學書篇章。」「八月暑小退，命幼童入小學，如正月焉。」「十一月，研水凍，命幼童讀《孝經》、《論語》、篇章、小學。」反映當時學校教育的模式，其中避開酷暑和嚴寒季節，演變為每個學年都有休暑假和寒假的學制定式。



影響

《四民月令》和《氾勝之書》是漢代兩部最重要的農書，兩者相比，《四民月令》在農學水平上要遜於《氾勝之書》。氾勝之總結了《呂氏春秋・任地》等三篇出現以來農業生產和農業科技的新成就和新經驗，深刻地闡述了北方旱農耕作栽培技術的原則和原理，形成一個比較完整的思想體系，把中國傳統農學發展到一個新的里程牌。然而《四民月令》在這方面的創新卻有限，因為它只是記載著交待某月某時應該做某某事情，很少介紹具體的操作方法，更沒有闡述有關原則和原理。

儘管如此，《四民月令》在中國農學史上有著不可替代的重要地位。如前所述，它是中國第一部「農家月令」書。它不但對《禮記・月令》類著作進行了推陳出新的改造，完成了從「官方月令」到「農家月令」的轉換；而且它所反映的農事活動比《禮記・月令》要豐富和具體得多。在《四民月令》中，每月的農業生產，包括耕地、催芽、播種、分栽、耘鋤、收穫、儲藏，以及蠶桑、畜牧、果樹、林木的經營等等，細緻而合理，又提醒人們注意農業生產安排的地區性，其中有些生產技術，如「別稻」（水稻移栽）和樹木的壓條繁殖，是農書中首見的記載。因此，《四民月令》不但是農家月令的開創之作，而且可以稱得上是一部代表作。

《四民月令》比《禮記・月令》還有一個明顯的進步，基本上脫離《禮記・月令》天人感應的陰陽學的色彩。在《四民月令》有關生產活動的安排上，除了「正月上辛，掃除韭畦中枯葉」這一條記載外，其餘一切農業、手工業的操作，只以節令和氣候作為標準，看不出帶有迷信和禁忌的成分。如果考慮到當時東漢社會上盛行「讖緯」神學風氣，《四民月令》裡頭實事求是科學態度更加顯得難能可貴。



參考文獻

引用

來源



外部連結


* 四民月令文章
性味（又稱四氣五味），是傳統的中藥分類方法之一。大多數食物材料因此也為中醫認為是藥材而也有性味的分類。

藥物根據作用於人體的結果，可分為寒、熱、溫、涼四種藥性（四氣）。寒涼性藥一般有清熱瀉火解毒類作用，用來治療熱性病症。溫熱性藥則一般有溫中助陽、散寒作用，用來治療寒性病症。另外還有一種性質平和，作用緩慢的藥物，稱為平性。

藥物又可分為辛、甘、酸、苦、鹹五味：


* 辛：一般味道辛辣（如薑）或辛涼（如薄荷、冰片），用來發汗、解氣。

* 甘：一般味道甘甜（如甘草、小麥），有緩和、滋補作用，也被用來調和藥性。

* 酸：有收斂作用，被用來止汗、止瀉。如烏梅、五倍子。

* 苦，有瀉火、清熱、燥濕、通泄作用。如大黃、蒼朮。

* 鹹：有瀉下通便、散軟化堅作用。如芒硝。

另外還有一種淡味，有滲利水濕，通利小便的作用，例如茯苓、通草。

藥味最早是由口嘗滋味而來，但實際上後來是從藥物效用確定的。所以一些藥的藥性與口嘗不符合，例如赤石脂味酸，牡蠣味鹹，麻黃味辛等。



參見


* 中藥

* 中藥分類方法

* 歸經



外部連結


* 性味 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） A + 醫學百科

四氣


* 性味：寒 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）

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五味


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中醫學資料庫


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* 中藥方劑圖像資料庫 Chinese Medicine Formulae Images Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院 (中文，英文)

* 中醫藥趣味練習 Chinese Medicine Game-based Exercise （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院（中文）（英文）
四氟一氧化氙（化學式：XeOF4）是稀有氣體氙生成的鹵氧化物之一，屬於其中比較穩定的一個，可以長期儲存於鎳制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的產物，它可以進一步水解為二氟二氧化氙，最終生成三氧化氙。

四氟一氧化氙分子為四方錐構型，Xe-F 鍵長 1.902 ± 0.002 Å，Xe-O 鍵長 1.708 ± 0.007 Å。它有部分電離，加入氟化銫或氟化銣會使電導率劇烈增大。



製備

四氟一氧化氙可由六氟化氙部分水解而成：

　
: XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF

把六氟化氙封裝在石英容器中，讓六氟化氙與二氧化矽緩慢反應，也能生成四氟一氧化氙。

　
: 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4

六氟化氙和硝酸鈉的反應也可以製備四氟一氧化氙：

　
: NaNO3 + XeF6 → NaF + XeOF4 + NO2F

通過 XeF6 和 POF3 在−196 °C（−320.8 °F；77.1 K）下的反應，可以高產率的獲得四氟一氧化氙。

將氙、氟和氧的混合物加熱到 235°C 可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。這個混合物在 0°C 下真空蒸餾可以得到純淨的四氟一氧化氙液體。



反應

XeOF4 可以繼續水解：

　
: XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF

　
: XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

液態的 XeOF4 有兩性，可以和強路易斯鹼（如氟化銫）和強路易斯酸（如五氟化銻）形成配合物。它和五氟化銻反應的產物有 XeOF3SbF6 和 XeOF3Sb2F11，都是含有 XeOF3+ 離子的白色固體。它和亞硝醯氟反應，生成 NOXeOF5，其中含有五角錐形的 XeOF5-離子。它可以和二氟化氙形成 1:1 的加合物，這種加合物和 XeF2·IF5 同構。

XeOF4 和 XeO3 的反應可用來製備 XeO2F2。

四氟一氧化氙可被過量的氫在 300°C 時還原為氙。這是一個定量反應，可以用這個方法分析 XeOF4：

　
: XeOF4 + 3H2 → Xe + H2O + 4HF



參見


* 氙的其他鹵氧化物：

　
: 二氟二氧化氙、二氟三氧化氙、四氟二氧化氙、二氟一氧化氙



參考資料



擴展閱讀


* 馮光熙，黃祥玉。《無機化學叢書》第一卷，氫、稀有氣體、鹼金屬。北京：科學出版社，1984 年。
四氟二氧化氙（XeO2F4），氙的八價氟氧化物之一。

1963 年，Gillespie 曾預測其為八面體構型，_D_4h 對稱性，並且為易揮發的非極性分子。1971 年被首次合成。很不穩定，遇過量六氟化氙即分解為四氟一氧化氙和氧。可通過用六氟化氙氟化二氟三氧化氙而生成，不過產率很低。



參考資料


* 無機化學叢書，第一卷
四氟化二硫，又稱 1,1,1,2 - 二氟二硫烷 1,1 - 二氟化物或二氟二硫烷二氟化物，化學式 FSSF3，是一種不穩定的硫的氟化物。四氟化二硫有兩個硫原子，其中一個連接一個氟原子，另一個連接三個氟原子。它不尋常的地方在於所有的硫 - 氟鍵鍵長都不一樣。它的鍵能也不與鍵長相關。四氟化二硫可以看作四氟化硫的一個氟原子變成 S-F 基團的化合物。



結構

在下表中，連接三個氟原子的硫原子被記為 Shyp（超價硫），另一個硫原子則是 Stop。Ftop 是連接 Stop 的氟原子。在超價硫連接的三個氟原子中，Fcis 是離 Ftop 最近的氟原子，而 Ftrans 則離得最遠。剩下的那個氟原子就是 Feq。

Carlowitz 在 1983 年首次描述了四氟化二硫的結構。



反應

2SF2 ⇌ FSSF3 的二聚反應是可逆的。它也會歧化：SF2 + FSSF3 → FSSF + SF4。一個支鏈反應會產生 F3SSSF3。 氟化氫通過形成 HSF 中間體，可催化四氟化二硫歧化成硫和四氟化硫的反應。當 FSSF3 分解時，Fcis 會和 Stop 形成新的鍵，S-S 則會斷裂。作為氣體，在完全清潔的條件下，FSSF3 的半衰期為 10 小時。它歧化成 SSF2 和 SF4 的反應可以被金屬氟化物催化，反應時間短於一秒。然而，它在 -196°C 下是穩定的。

對稱的異構體 F2SSF2 預測能量比 FSSF3 高 15.1 kcal/mol。

FSSF3 很容易水解。

FSSF3 會自發和氧氣反應，形成氟化亞碸，也是唯一不需要任何幫助即可完成反應的硫的氟化物。
FSSF3 在高溫下和銅反應，形成氟化銅和硫化銅。



生成

SF3SF 可以在低壓（10mm）下用 SCl2 蒸汽流過加熱到 150 °C 的氟化鉀或氟化汞。副產物包括 FSSF、SSF2、SF4、SF3SCl 和 FSSCl。 SF3SCl 可以通過汞分離。剩下的化合物需要通過低溫蒸餾分離。SF3SF 在 -50 °C 下會蒸餾出來。

少量的 SF3SF 可以由氟化銀和硫反應，或是光解二氟化二硫和 SSF2 而成。它也可以由二氟化硫二聚而成。



性質

FSSF3 的核磁共振譜線有四個波段，每個波段在 -53.2, -5.7, 26.3 和 204.1 ppm 處有八條線。

FSSF3 在固態和 -74 °C 以下的液態穩定，可溶於其它硫的氟化物。這和只能以稀氣體穩定存在的 SF2 形成對比。

FSSF3 的紅外振動帶位於 810、678、530、725 和 618 (S-S) cm−1。



相關化合物

FSSSF3 有相似的結構，但有多一個硫原子。四氟硫化硫 S=SF4 可能以氣體存在。它在能量上比 FSSF3 不有利 37kJ/mol，但具有 267kJ/mol 的高能壘。不過它會迅速歧化成硫和四氟化硫。其它已知的硫的氟化物包括二氟化硫、四氟化硫、六氟化硫、二氟化二硫、十氟化二硫、硫代氟化亞碸、二氟三硫烷和二氟四硫烷。Ftop 原子可以被 Cl 替換，形成 ClSSF3。



參考資料



擴展閱讀


* Lindquist, Beth A.; Engdahl, Alaina L.; Woon, David E.; Dunning, Thom H. Insights into the Electronic Structure of Disulfur Tetrafluoride Isomers from Generalized Valence Bond Theory. The Journal of Physical Chemistry A. 30 October 2014, 118 (43): 10117–10126. Bibcode:2014JPCA..11810117L. doi:10.1021/jp5085444.

* Lösking, O.; Willner, H.; Baumgärtel, H.; Jochims, H. W.; Rühl, E. Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. November 1985, 530 (11): 169–177. doi:10.1002/zaac.19855301120 （德語）.  What happens when irradiated by ultraviolet photons.

* Henry, Rzepa. The dimer of SF2: small is beautiful (and weird).. Henry Rzepa. 12 September 2013 [9 November 2016]. （原始內容存檔於 2021-08-16）.  animation of dissociation

* Extance, Andy. Sulfur difluoride dimer exposes bonding strangeness. Chemistry World. 12 September 2013 [9 November 2016]. （原始內容存檔於 2020-10-23）.
四氟化二磷是一種無機磷化合物，為鹵化磷的一種，化學式為 P2F4。最早於 1966 年製得。



製備

四氟化二磷可由 PF2I 和 Hg 反應得到：

　
: $\mathrm {2\ PF_{2}I\ +\ 2\ Hg\longrightarrow \ P_{2}F_{4}\ +\ Hg_{2}I_{2}} $



化學性質

四氟化二磷對水和氧氣敏感：

　
: $\mathrm {2\ P_{2}F_{4}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ F_{2}POPF_{2}\ +\ 2\ F_{2}PH} $

　
: $\mathrm {4\ P_{2}F_{4}\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ F_{2}POPF_{2}} $

該化合物可用於製備二氟膦基化合物，如在氣相中紫外光下和炔烴的三鍵反應：

　
:



參考文獻
四氟化氙（化學式：XeF4）是惰性氣體氙的氟化物之一，是第一個發現的惰性氣體二元化合物。



製造


* 首次製備的方法：由 Xe 與 F2 以 1:2 莫耳比反應得到。該反應是放熱反應，每莫耳反應放出 251kJ 的熱量。

* 放電合成法：將氙與氟按體積比 1：2 加入反應容器（溫度需控制在 - 78℃），放電條件為 1100V、31mA 到 2800V、12mA，反應歷時 3 小時。電壓不能太高否則氙與氟發生燃燒反應。為了主要獲得四氟化氙，氟需要略微過量。

* 光化學合成法：在近紫外光照射下，氟與氙反應得到二氟化氙。它與氟混合在紫外線下繼續照射可得四氟化氙。如果條件適當，該法純度高，而且可以連續進行。

* 二氟化二氮氟化法：在 200℃以下將二氟化二氮與氙共熱，主要得到四氟化氙。該法可以避免使用危險且難以製備的氟單質。

* 高能輻射合成法：用 60Co 產生的 γ 射線或 1.5MeV 的電子流照射氙與氟的混合物。



物理性質

四氟化氙是一種無色固體，室溫下易升華。四氟化氙微溶於無水氟化氫，但並不游離。它不溶於全氟庚烷中，但可溶於 NOF・3HF。



結構

1963 年核磁共振譜與 X 射線晶體學數據顯示其四氟化氙的空間構型為平面正方形。四氟化氙為體心單斜晶系，X 射線衍射法和中子衍射法測得 Xe-F 鍵鍵長約為 190pm。



化學性質

四氟化氙在室溫下穩定，可以長期儲存在鎳制容器中，如果去除水和氟化氫也可保存在玻璃容器中。


* 它能被氫氣還原，該反應可用於分析鑑定：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2H_{2}{\xrightarrow {403K}}Xe+4HF}}$


* 它與水強烈反應歧化，不需要酸性或鹼性介質：

　
: ${\rm {\ 6XeF_{4}+12H_{2}O\rightarrow 2XeO_{3}+4Xe\uparrow +3O_{2}\uparrow +24HF}}$

　
: 這個反應機理很複雜，Xe（IV）先發生歧化反應得到 Xe（0）和 Xe（VI），然後分別氧化水並放出氧氣。


* 可被氙還原成二氟化氙，也可被氟或二氟化二氧等強氟化劑氧化成六氟化氙：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+Xe{\xrightarrow {673K}}2XeF_{2}}}$

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+F_{2}{\xrightarrow {673K}}XeF_{6}}}$

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+O_{2}F_{2}{\xrightarrow {140-195K}}XeF_{6}+O_{2}}}$


* 四氟化氙是一種強氟化劑，在無水氟化氫中可將金屬鉑氟化成四氟化鉑：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+Pt{\xrightarrow {HF}}Xe+PtF_{4}}}$

　
: 它還能將稀土元素的三氟化物轉化為四氟化物，將四氟化硫氟化成六氟化硫（反應較慢）。


* 四氟化氙能與多種有機物發生氟化反應，芳香族化合物主要發生取代反應：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2CF_{3}CF=CF_{2}\rightarrow 2CF_{3}CF_{2}CF_{3}+Xe}}$


* 它在撞擊或震動下都很穩定，不會爆炸性分解。但與有機物（例如四氫呋喃、二氧六環、丙酮、乙烯）接觸時會劇烈反應而引起燃燒。如果與氣態的乙醇或丙酮反應將發生爆炸。

* 氟磺酸中的 - OSO2F 是電負度很高的基團，可取代四氟化氙中的氟原子形成衍生物：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2HOSO_{2}F\rightarrow F_{2}Xe(OSO_{2}F)_{2}+2HF}}$

　
: 但後來化學家再次進行該實驗時，只得到了二氟化氙的衍生物。這可能是過去使用的四氟化氙不純造成的。


* 以下是四氟化氙參與的有機反應:



參考資料



參見


* 四氯化氙
四氟化物是含有四個氟原子的化合物。



四氟化物列表


* 四氟化鉳

* 四氟化碳（四氟甲烷）

* 四氟化二硼，是一種無色氣體

* 四氟化二氮（四氟肼）

* 四氟化鍺

* 四氟化鉿

* 四氟化銥

* 四氟化鉛

* 四氟化錳

* 四氟化汞

* 四氟化鉬

* 四氟化鈮

* 四氟化奧氣（預測）

* 四氟化鈀

* 四氟化鉑

* 四氟化鈽

* 四氟化鏷

* 四氟化銠

* 四氟化矽，化學式 SiF4 ，又稱四氟矽烷

* 四氟化硫，化學式 SF4，在標準情況下為氣體

* 四氟化碲，化學式 TeF4，一種白色的穩定固體

* 四氟氧化硫

* 四氟化釷

* 四氟化錫

* 四氟化鈦

* 四氟化鈾，化學式 UF4，一種綠色晶體

* 四氟化釩

* 四氟化氙，化學式 XeF4

* 四氟化鋯



離子

一些離子也含有四個氟原子，其中包括


* 四氟鋁酸根，化學式 AlF4−

* 四氟鈹酸根，化學式 BeF42−

* 四氟硼酸根，化學式 BF4−

* 四氟錳酸根，化學式 MgF42−

* 四氟銨，化學式 NF4+
四氟化硒 (SeF4) 是一種無機化合物。它是一種可以和水反應的無色液體。它用於氟化有機物 (氟化醇，羧酸或含羧基的化合物)。四氟化硒比四氟化硫可以更安全的氟化物質，因為後者是氣體而四氟化硒是液體。



製備

四氟化硒最初由 Paul Lebeau 於 1907 年通過硒和氟的反應製得：

　
: Se + 2 F2 → SeF4

後來，有了更簡單的製法的報導，如四氟化硫對二氧化硒的氟化反應：

　
: SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2

該反應經過亞硒醯氟中間體（SeOF2）。

其它製備方法還有硒和三氟化氯的反應：

　
: 3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 Cl2



反應

在氫氟酸里，四氟化硒有著弱鹼性，弱於四氟化硫。(Kb= 2 X 10−2):

　
: SeF4 + HF → SeF3+ + HF2−; (Kb = 4 X 10−4)

四氟化硒可以腐蝕玻璃，但乾燥情況下反應很慢。

其路易斯鹼加合物是已知的，如 SeF3+SbF6−。它也可以和鹼金屬氟化物以及氟化亞鉈反應，生成含有 SeF5-離子的化合物。
四氟化硫氟化法是用於將含氧或含其他鹵素的有機化合物轉化為有機氟化物的方法。

四氟化硫是一種氣態氟化試劑，可以氟化羰基、醇、其他鹵素等多種官能基。羰基化合物通常會被轉化為相同氧化態的有機氟化物：例如羧酸氟化生成三氟甲基化合物，醛酮則生成偕二氟化物。該反應適用範圍較廣，是少數可在相對溫和的條件下即可在特定位點直接氟化的方法之一。

_(1)_

醇與其他鹵化物也可以用 SF4 進行氟化。但是，SF4 在室溫下為氣態，而進行氟化時往往又要求升溫，這使得反應處理有些困難。此外，SF4 進行氟化時會產生大量氟化氫。這些問題使得人們開發了更加安全、穩定的氟化試劑，例如 DAST （二乙胺基三氟化硫 ）。



機理和立體化學

主要機理

SF4 參與氟化的機理並不確定，並且因底物而異。最初的觀點認為烷氧基三氟化硫是這個反應的中間體； 然而，在分離的烷氧基三氟化硫中加入氟化氫或直接加熱均不會生成相應的有機氟化物。

_(2)_

鄰二醇的二氟化機理已充分地得到了證實。 反應過程中雙羥基先進攻 SF4 形成環狀中間體，然後氟離子從背面進攻，得到氟亞硫酸鹽中間體。此中間體此後又在氟化氫和 SF4 的作用下轉化為二氟化物。已有觀測結果第二次氟化在某些條件下可以通過內返機理進行，而 SN1 機理則適用於容易形成碳正離子的底物， SN2 機理則在不容易碳正離子化的底物上發生。

_(3)_

羧酸的氟化不僅生成預期的三氟甲基化合物，而且還會生成 α- 四氟化醚。現在已有機理可以解釋這一現象，並已得到實驗證實。 二氟甲基陽離子通過分子內氟遷移的方式生成。醯氟中的氧原子進攻二氟甲基陽離子，然後與_原位_生成的氟離子供體 HF2-反應，生成 α- 四氟化醚產物。與 HF2-直接反應則會得到含三氟甲基的產物。

_(4)_



應用範圍和限制

四氟化硫可以對多種官能基進行完全或部分氟化。液態氟化氫可以作為 SF4 選擇性氟化醇的溶劑和催化劑。 SF4 對羰基的化合物的反應性並不會因為 HF 的存在而增強。通常，只有酸性較強的醇才能被 SF4 較高效地氟化，但胺基醇是個例外，氟化效果也相對較好。

_(5)_

當鄰二醇與 SF4 結合時，會發生二氟化反應，且手性鄰二醇的一個手性中心將會發生構型翻轉。這在從 (L)- 酒石酸合成內消旋二氟琥珀酸酯和從內消旋酒石酸合成 (D)- 和 (L)- 二氟琥珀酸的立體化學變化情況中得到證實。 

_(6)_

羰基化合物通常與 SF4 反應生成偕二氟化物。反應往往需要進行數小時，產率適中。 

_(7)_

內酯可以氟化生成雜環氟化物。但是已經觀察到 γ- 丁內酯在氟化時會發生開環。六元丙交酯在此條件下不會開環。 

_(8)_

在大多數情況下，SF4 進行氟化時會打開環氧，生成偕二氟化物或鄰二氟化物。單芳基環氧化物會發生芳基遷移，生成偕二氟化物。有大位阻取代基的二取代或三取代環氧化合物氟化產率較低。酯基取代的環氧化合物經歷烷氧基三氟化硫中間體，最終得到鄰二氟化物。

_(9)_

用 SF4 和鹼處理胺可以得到亞胺基二氟化硫。該化合物與鹼金屬氟化物進一步反應將會產生硫化腈，可在親偶極體存在下發生 [3+2] 環加成反應。

_(10)_

羧酸與 SF4 反應經歷醯氟中間體得到三氟甲基化合物。四氟烷基醚也會通過二氟烷基正離子與醯氟間的反應產生。

_(11)_

四氟化硫可以有效地氟化聚合物。聚合物氟化後，部分性能將明顯提高 —— 例如，將聚乙烯醇氟化可以提高其對強酸與強鹼的耐受性 



合成應用

C-16 上帶有三氟甲基的前列腺素合成中，使用四氟化硫氟化羧基得到含三氟甲基的中間產物。

_(12)_



與其他方法的比較

現代氟化方法基本上已使得四氟化硫氟化法顯得過時。現在更常使用易於處理的 DAST（二乙胺基三氟化硫）試劑。DAST 試劑在醇的氟化中更有選擇性，並且在氟化對酸敏感的底物時較少發生重排或脫去反應。與之相比，SF4 為氣態，處理更加困難。此外，如果使用 HF 溶劑，則不能兼容對酸敏感的官能基。而親電氟化試劑，例如 1 - 氯甲基 - 4 - 氟 - 1,4 - 氮鎓雙環 [2.2.2] 辛烷雙 (四氟硼酸鹽) 與 _N-_氟磺醯亞胺則可以避免這些問題。

_(13)_



實驗條件和流程

典型條件

四氟化硫在室溫下是一種無色氣體，在水性介質中會迅速水解，具有腐蝕性和毒性；因此，操作時應戴好手套和護目鏡，在通風性能良好的通風櫥中進行實驗。四氟化硫不與不鏽鋼、銅或鎳反應。使用 SF4 的氟化反應通常在不鏽鋼搖床設備中進行。氣態反應物冷凝後引入振盪器，氣態產物則通常在反應完成時排出。將反應混合物倒入水中，然後過濾，可以將氟化氫與所需產物分離，也可以用氫氧化鈣溶液代替水進行處理，生成無害的氟化鈣。

示例反應流程

_(14)_

將 5 - 羥基組胺二鹽酸鹽 (1700 毫克，3.5 mmol) 溶解在 25 mL 無水液態 HF 中，並將溶液在乾燥氮氣流中蒸發以除去 HCl。將殘餘物在 - 78°C 下重新溶解在 40 mL HF 中，加入 2.3 mL SF4 (40.3 mmol)，並升溫至 0°C 2.5 小時。重新冷卻至 -78°C 後，將另外 2 mL SF4 冷凝到溶液中。然後將反應器浸入冰浴（約 1 升）中，使其升溫至室溫過夜。然後在氮氣流中除去 HF，將殘餘物溶解在 25mL 2.5N HCl 中，並將溶液真空濃縮成膠狀。



參考文獻
四氟化碲，化學式為 TeF4，常溫下是穩定、易潮解的白色晶體，是碲的兩種氟化物的一種，另一種是六氟化碲。之前被認為碲氟化物的 Te2F10 已被證實為 F5TeOTeF5 。除上述三種化合物以外，還有其它包含有氟元素的碲化合物中，但僅有之前提到的兩種化合物，僅僅包含碲和氟兩種元素。而另外兩種可能的碲氟化物，二氟化碲 (TeF2) 和氟化二碲 (Te2F) 則仍在研究中。



製備

四氟化碲可通過如下反應製備：

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

除此之外，還可以通過在 0°C 下將碲單質與硝醯氟反應，或在 80 °C 下將四氟化硒和二氧化碲反應來製備。 
其它製備方法還有，用氮氣保護的氟氣與 TeCl2 或 TeBr2 反應，以及用 PbF2 氟化碲單質製得。



化學活性

四氟化碲易與水或二氧化矽反應並生成碲氧化物。185 °C 下，四氟化碲會與銅、銀、金或鎳反應。不與鉑反應。在 SbF5 中可溶，並生成絡合物 TeF4SbF5。



性質

四氟化碲在 130 °C 下熔化，在 194 °C 下分解成六氟化碲。固態下，它由無限長的八面體結構的 TeF3F2/2 長鏈組成。



參見


* R.B. King; _Inorganic Chemistry of Main Group Elements_, VCH Publishers, New York, 1995.

* W.C. Cooper; _Tellurium_, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.
四氟化錳，是錳的氟化物中，錳元素價態最高的化合物，同時也是一種強氧化劑，可以分解為三氟化錳和氟氣，通過合成四氟化錳隨後將其分解產生氟氣的方法可以純化單質氟。



合成方法

四氟化錳的製備方法在 1961 年被明確地報導出來。通過在 550°C 下將氟氣通入二氟化錳或其他二價錳化合物並與之反應即可得到四氟化錳，產生的四氟化錳升華成氣態後在一個指形冷凍器內凝華得到四氟化錳的固體產物。儘管可以通過增加氟氣壓力（4.5－6 bar，180－320 °C）來阻止產物的升華並用機械攪拌的方法避免產物晶粒的燒結，但這仍是合成四氟化錳最常見的方法。該反應也可以錳粉為原料在流化床上進行。

其他製備四氟化錳的方法包括用二氟化氪氟化二氟化錳，二氟化錳與溶解在液態氟化氫中的氟氣在紫外光照射下發生氟化反應，也可以通過酸鹼反應通過五氟化銻和 K2MnF6 製備，但是由此反應得到的四氟化錳不能被單獨分離出來：

　
: K2MnF6 + 2 SbF5 → MnF4 + 2 KSbF6



注釋
四氟化釩 (VF4) 是一種無機化合物，由釩和氟構成。它是一種順磁性黃棕色固體，吸濕性很強。與同族的四氯化釩不同，四氟化釩因其聚合結構不易揮發，並在熔化之前分解。



製備與反應

VF4 可以由 VCl4 與 HF 反應而成:

　
: VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl

四氟化釩就是這樣被發現的。

它在 325 °C, 會歧化成三氟化釩和五氟化釩:

　
: 2 VF4 → VF3 + VF5



參考資料


* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
四氟化鈽（PuF4）與其他鈽化合物一樣受不擴散核武器條約的控制。

在 1200 °C 下用金屬鋇、鈣或鋰還原四氟化鈽可以製得金屬鈽：

　
: PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu

　
: PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu

　
: PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu
四氟化鉑是一種無機化合物，化學式為 PtF 
4，在固態時，其分子具有八面體構型。



製備

四氟化鉑的製備最初由亨利・莫瓦桑報導，其方法是在氟化氫存在下對金屬鉑進行氟化。現在使用的方法利用了六氟化鉑的熱分解反應。
四氟化鈮的化學式是 NbF4，是黑色的晶體，不揮發，吸濕性很強，在潮濕空氣中它水解並完全轉化為 NbO2F。

NbF4 強烈地和水反應，生成棕色的溶液和組成未確定的棕色沉澱。NbF4 在真空中加熱至 275～325℃仍然是穩定的，但當溫度高於 350℃它會迅速發生歧化反應，生成五氟化鈮和三氟化鈮：

　
: $\mathrm {\ 2NbF_{4}\rightarrow NbF_{5}+NbF_{3}} $
四氟化鉻是一種無機化合物，化學式 CrF4。



製備

鉻或 CrCl3 粉末在 350-500 °C 與氟氣反應會形成 CrF4 和 CrF5 的化合物。冷卻後，CrF4 沉澱為清漆狀的棕色小珠。
四氟化銥是銥的四氟化物，化學式 IrF4 ，是一種深褐色固體。 在 1965 年之前，關於 IrF4 報導令人質疑，並且似乎描述了化合物 IrF5。 四氟化銥可以由 IrF5 被銥黑或 H2 在氫氟酸中還原而成。 四氟化銥固體的晶體結構是值得注意的，因為它是金屬四氟化物中發現的三維晶格結構的第一個例子，而
RhF4、 PdF4 和 PtF4 也有一樣的結構。 這個結構是六配位的八面體型，銥在這個八面體的兩邊，而未橋接的氟原子是順式的（見上圖）。
四氟化鋯是鋯的鹵化物之一，化學式為 ZrF4，難溶於水。是 ZBLAN 氟化物玻璃及氟鋯酸鹽玻璃的成分之一。四氟化鋯存在無水物、一水合物和三水合物。

四氟化鋯有三種晶型，β 和 γ 型不穩定，在 400 °C 時不可逆地轉換為 α 型。



參考文獻
四氟化鋨是一種無機化合物，化學式為 OsF 
4。它可由六氟化鋨和羰基鎢反應得到，或氫氣還原五氟化鋨製得。在無水氟化氫中，六氟合鋨 (IV) 酸鉀和五氟化砷反應，也可得到四氟化鋨。



參考文獻
四氟化鉲是鉲的一種氟化物，化學式 CfF4，其中鉲的氧化態為 + 4。



製備

四氟化鉲可以由三氧化二鉲 Cf2O3 和氟氣在 400 °C 下反應而成：

　
: ${\ce {2\ Cf_{2}O_{3}\ +\ 8\ F_{2}\ \xrightarrow {400\ ^{\circ }C} \ 4\ CfF_{4}\ +\ 3\ O_{2}}}$

它也可以由四氟化鉳 - 249 (249BkF4) 的 β 衰變而成。



性質

四氟化鉲是一種離子化合物，由 Cf4+ 和 F−組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)。它的晶體結構和四氟化鈾一樣。

四氟化鉲分解產生三氟化鉲，放出氟氣：

　
: ${\ce {2 CfF4 ->[\Delta T] 2 CfF3 + F2}}$



擴展閱讀


* Richard G. Haire: _Californium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11).
四氟化鋦是一種鋦的氟化物，化學式 CmF4。其中鋦的氧化態為 +4。由於所有鋦的同位素都是人造的，它不存在於自然界。



製備

四氟化鋦可以由氟氣和三氟化鋦反應而成：

　
: ${\ce {2 CmF3 + F2 -> 2 CmF4}}$



性質

四氟化鋦是一種棕色的離子化合物，由 Cm4+- 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1250 pm、_b_= 1049 pm 和 _c_= 818 pm 。它的晶體結構和四氟化鈾一樣。



擴展閱讀


* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).
四氟化鉳是鉳的一種氟化物，化學式 BkF4，其中鉳的氧化態為 +4。



製備

四氟化鉳可以由鉳和氟氣在 400 °C 下直接反應而成。

　
: ${\ce {Bk + 2 F2 -> BkF4}}$



性質

四氟化鉳是一種離子化合物，由 Bk4+ 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1247 pm、_b_ = 1058 pm 、_c_= 817 pm 和 β = 125.9°。它的晶體結構和四氟化鈾同構。

四氟化鉳 - 249 (249BkF4) 的 β 衰變會產生四氟化鉲 - 249 (249CfF4)。



參考資料



擴展閱讀


* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
四氟化鋂是一種鋂的氟化物，化學式 AmF4，其中鋂的氧化態為 +4。



製備

四氟化鋂可以由氟氣和三氟化鋂反應而成。

　
: ${\ce {2 AmF3 + F2 -> 2 AmF4}}$



性質

四氟化鋂是一種離子化合物，由 Am4+ 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1249 pm、_b_ = 1047 pm、_c_= 820 pm 和 β = 126.1°。它的晶體結構和四氟化鈾同構。



參考資料



擴展閱讀


* Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: _Americium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_8).
四氟化錼，又稱氟化錼 (IV) 是一種無機化合物 ，由錼和氟組成， 化學式 NpF4. 



製備

四氟化錼可以由三氟化錼或二氧化錼 在 500 °C 下的氧氣和氫氟酸的混合物中反應：

　
: $\mathrm {4\ NpF_{3}\ +\ O_{2}\ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ 4\ NpF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} $

它也可以由二氧化錼在 HF 氣體中反應：

　
: $\mathrm {NpO_{2}\ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ NpF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} $
四氟氧化硫是一種無機化合物，化學式 SOF4。它的分子結構是三角雙錐形，S-O 雙鍵鍵長是 1.409Å，S-F（軸向）的鍵長是 1.596Å，而 S-F（水平）的鍵長是 1.539Å。水平方向的 F-S-F 鍵角是 112.8°，軸向 F-S=O 的鍵角為 97.7°，水平 F-S=O 鍵角則為 123.6°。F（水平）-S-F（軸向）的鍵角為 85.7°。



製備

氟化亞碸和氟氣的反應可以合成四氟氧化硫，這就是 Moissan 和 Lebeau 在 1902 年發現四氟氧化硫時所用的方法。

四氟氧化硫還可以由在空氣中把六氟化硫加熱到 400°C 而成，或是氟化亞碸和二氟化銀在 200°C 下反應而成。另一個製備方法是在二氧化硫溶液中電解氟化氫，反應也會產生硫醯氟和二氟化氧。

在二氧化氮催化下，四氟化硫和氧氣在 200°C 下的反應也可以生成四氟氧化硫。



反應

四氟氧化硫和水反應會生成氫氟酸、氟磺酸和硫醯氟。汞可以奪走四氟氧化硫分子裡的氟原子，變成氟化汞。它和強鹼反應，生成氟化物和氟磺酸鹽。



參見


* 氟化亞碸
四氟氧化鎢是一種無機化合物，化學式為 WOF4，易水解。其反應活性類似於六氟化鎢。



製備

WOF4 可由氟氣於 230~400℃和三氧化鎢反應得到：

　
: WO3 + 2 F2 → WOF4 + 2 O2

它也可以由鎢和氧氣和氟氣的混合物在高溫下反應而成，六氟化鎢的部分水解也能產生 WOF4：

　
: ${\ce {WF6 + H2O -> WOF4 + 2 HF}}$

四氯氧化鎢和氟化氫的反應也會產生 WOF4：

　
: ${\ce {WOCl4 + 4HF -> WOF4 + 4HCl}}$

WOF4 還可以由氟化鉛和三氧化鎢在 700 °C 下反應而成：

　
: ${\ce {2PbF2 + WO3 -> WOF4 + 2PbO}}$



性質

四氟氧化鎢是無色固體，會水解成鎢酸：

　
: ${\ce {WOF4 + 2 H2O -> WO3 + 4 HF}}$

固態的 WOF4 之前假定為四聚體結構，後來受到光譜學研究的質疑。在氣態下，該分子具有單體結構。四氟氧化鎢可以和乙腈等配體形成配合物。



參考文獻
氟硼酸硝醯是一種無機化合物，化學式為 NO 
2BF 
4，它是一種無色晶體，和水反應的產物有氫氟酸和硝酸，因此必須在無水環境中使用。氟硼酸硝醯在很多有機溶劑中溶解性較差。



製備

氟硼酸硝醯可由氟化氫和三氟化硼與硝酸或五氧化二氮的硝基甲烷溶液反應得到。

硝醯氟和三氟化硼的反應亦可得到氟硼酸硝醯：

　
: FNO2 + BF3 → NO2BF4



化學性質

氟硼酸硝醯約 240℃分解。

它在有機化學上可以作為硝化的試劑，如：

　
: NO2+BF4- + ArH → ArNO2 + HF + BF3

它可以和乙酸反應：

　
: CH3COOH + NO2BF4 ⇌ CH3COONO2 + HF + BF3



應用

氟硼酸硝醯可用於硝化反應，反應在低溫（-40～0℃）進行，10～60 分鐘即可完成。



參考文獻
四氫葉酸（英語：Tetrahydrofolic acid，簡稱為 THF）是葉酸的一種還原型衍生物，由二氫葉酸還原酶還原二氫葉酸得到的一種輔酶。這種輔酶在轉移一碳化合物的過程中起重要作用。



參考文獻
四氫合銦酸鋰是一種無機化合物，化學式為 LiInH4。



製備

氫化鋰和氯化銦（或溴化銦）在 - 25°C 的乙醚溶液中反應，可以得到 LiInH4：

　
: InX3 + 4 LiH → LiInH4 + 3 LiX （X = Cl 或 Br）



性質

LiInH4 在引入苯基後（LiPhInH3 和 LiPh2InH2）還原性增強，取代物可以迅速將酯和環氧化物還原，但不能還原腈。氫化銦鋰的還原性介於硼氫化鋰和氫化鋁鋰之間。



參考文獻



拓展閱讀


* Hibbs, David E.; _et al_. Synthesis, crystal and molecular structure of the first indium trihydride complex, [cyclic] [InH3{|CN(Pri)​C2Me2N|(Pri)​}​]. _Chemical Communications (Cambridge)_, 1998. 8: 869-870. DOI:10.1039/a801118d
四氫呋喃硼烷（Borane-tetrahydrofuran complex），別名為硼烷四氫呋喃絡合物，分子式為 C4H11BO，CAS 號為 14044-65-6，是一種硼氫化和還原性的試劑，多用在不飽和鍵與某些官能團的硼氫化與還原反應中。

四氫呋喃硼烷易溶於四氫呋喃，和水接觸時反應強烈，釋放出可燃性氣體。需常溫密閉避光，通風乾燥惰性氣體下。



製備和用處

四氫呋喃硼烷的合成可通過將硼氫化鈉與三氟化硼的乙醚配合物溶於二甘醇二甲醚，並向溶液中加入四氫呋喃而製得。

四氫呋喃硼烷是可商購的，但是也可以通過將乙硼烷溶解於 THF 中而成。另一種方法是在 THF 中用碘氧化硼氫化鈉。 

四氫呋喃硼烷可以將羧酸還原為醇，並且是將胺基酸還原為氨基醇的常用途徑 （e.g. 纈氨酸醇）。它可以加成烯烴，得到有用的中間體 — 有機硼化合物。 接下來的化合物都是用四氫呋喃硼烷製備的：9 - 硼二環 [3.3.1] 壬烷、9-(2,6,6 - 三甲基二環 [3.1.1] 庚 - 3 - 基)-9 - 硼 - 二環 [3.3.1] 壬烷、 雙 {(1S,2S,3S,5R)-2,6,6 - 三甲基二環 [3.1.1] 庚 - 3 - 基} 硼烷。它也可以用來合成甲硼烷 (BH3) 的加合物。



危險性

四氫呋喃硼烷對空氣高度敏感，需要使用空氣隔絕技術。 



參見


* 硼烷氨

* 二甲硫醚硼烷

* 叔丁胺甲硼烷
四氫噻吩氯化亞金（英語：Chloro(tetrahydrothiophene)gold(I)）是金的配合物，此化合物類似二甲硫醚氯化亞金，常用來製備其他金的化合物，四氫噻吩基容易被其他更強配基取代。



製備

此化合物需自行製備，可以用氯金酸和四氫噻吩反應來製備：

　
: HAuCl4 + 2 SC4H8 + H2O → AuCl(SC4H8) + OSC4H8 + 3 HCl
四氫大麻酚（Tetrahydrocannabinol，簡稱 THC），又稱 Δ9- 四氫大麻酚（Δ9-THC）、Δ1-THC（根據舊命名法），為大麻素之一，是大麻中的主要精神活性物質。

四氫大麻酚最早由以色列雷霍沃特魏茨曼科學研究所的三名研究人員在 1964 年分離出來。 純品四氫大麻酚在低溫下為玻璃狀固體，溫度升高時其粘度逐漸增加。

與植物中的其他多數藥理活性次級代謝產物類似，四氫大麻酚是在大麻中發現的一種脂類，四氫大麻酚的存在被認為是植物（對於草食性動物）的自我防禦機制。 而且，四氫大麻酚在 UV-B 段（280～315 奈米）的強吸收，可能對植物具保護作用，使其免受紫外線的傷害。

THC 及其雙鍵異構體及其立體異構體是聯合國「精神藥物公約」中規定的三種大麻素之一（另外兩種是 Dimethylheptylpyran 和 Parahexyl）。它在 1971 年被列在附表一，但是在世界衛生組織（WHO）的建議之後，在 1991 年被重新分類到附表二。根據隨後的研究，世界衛生組織建議將這一重新分類列入不那麼嚴格的附表三。「麻醉品單一公約」（附表一和附表四）安排大麻作為植物。根據 1970 年美國國會通過的「受控物質法案」，美國聯邦法律明確地將其列入附表一。



作用機制

四氫大麻酚是一種經典大麻素受體激動劑，通過中樞型受體大麻素 Ⅰ 型受體 CB1(Ki=10nM)，和末梢型受體 CB2 (Ki=24nM) 發揮作用。



物理和化學特性

發現和結構識別

早期發現：羅傑・亞當斯（Roger Adams）從大麻中分離和鑑定出大麻二酚，顯示它與大麻酚和四氫大麻酚的關係。THC 後來由希伯來大學藥學院的一個研究小組研究，他們在 1964 年報告了他們的工作成果，和 1970 年 6 月，拉斐爾・梅喬勒姆（Raphael Mechoulam）報告了大量的工作成果。

可溶性

四氫大麻酚是一種芳香類萜，因此難溶於水，但易溶於多數有機溶劑中，特別是脂類和醇。

生物合成

大麻植物內四氫大麻酚主要是以四氫大麻酚羧酸 (THCA) 的形式存在，後者是由香葉基焦磷酸與 2,4 - 二羥基 - 6 - 戊基苯甲酸酶促縮合產生的大麻萜酚酸 在 THC 酸合成酶催化下環化而得。經過一段時間後，或者被加熱時，四氫大麻酚羧酸被脫羧，得到 THC。THCA 生物合成的途徑類似於在蛇麻花朵中產生苦味酸 hum 草酮的途徑。



藥代動力學

人體內的四氫大麻酚主要被代謝為 11 - 羥基 - THC，該代謝物仍有精神活性，繼續被代謝則產生 11 - 正 - 9 - 羧基 - THC。從人類和動物體內可鑑定出超過 100 種四氫大麻酚的代謝物，但其中以 11 - 羥基 - THC 和 11 - 正 - 9 - 羧基 - THC 含量最高。四氫大麻酚的代謝過程主要在肝臟中進行，為細胞色素 P450 酶類 CYP2C9、CYP2C19 和 CYP3A4 所催化。有超過＞55％的 THC 從糞便中排泄，約 20％的 THC 從尿液排泄。糞便中主要檢測到 11 - 羥基 - THC。通過尿液排泄的主要代謝物則為 11 - 正 - 9 - 羧基 - THC 的葡糖醛酸酯及游離的 11 - 正 - 9 - 羧基 - THC。



參看


* 花生四烯乙醇胺



參考文獻



外部連續
孕烷醇酮（英語：Pregnanolone）也被稱為四氫孕酮（英語：tetrahydroprogesterone，THP）可指：


* 別孕烷醇酮（英語：Allopregnanolone，3α- 羥基 - 5α- 孕烷 - 20 - 酮，3α-hydroxy-5α-pregnan-20-one，或 3α,5α- 四氫孕酮，3α,5α-tetrahydroprogesterone）

* 孕烷醇酮（英語：Pregnanolone，3α- 羥基 - 5β- 孕烷 - 20 - 酮，3α-hydroxy-5β-pregnan-20-one，或 3α,5β- 四氫孕酮，3α,5β-tetrahydroprogesterone）

* 異孕烷醇酮（英語：Isopregnanolone，3β- 羥基 - 5α- 孕烷 - 20 - 酮，3β-hydoxy-5α-pregnan-20-one，或 3β,5α- 四氫孕酮，3β,5α-tetrahydroprogesterone）

* 表孕烷醇酮（英語：Epipregnanolone，3β- 羥基 - 5β- 孕烷 - 20 - 酮，3β-hydoxy-5β-pregnan-20-one，或 3β,5β- 四氫孕酮，3β,5β-tetrahydroprogesterone）



另見


* 孕酮

* 孕烷二酮 Pregnanedione

* 孕烷二醇

* 孕烷三醇

* 二氫孕酮

* 17α- 羥孕酮



參考文獻
四氫生物蝶呤（tetrahydrobiopterin），又稱沙丙蝶呤（Sapropterin），簡稱 BH4， 是三種芳香族胺基酸羥化酶的一種重要輔酶：苯丙氨酸羥化酶將苯丙氨酸轉化為酪氨酸；酪氨酸羥化酶將酪氨酸轉化為左旋多巴；色氨酸羥化酶將色氨酸轉化為 5 - 羥色胺酸。它也是一氧化氮合酶（NOS）合成 NO 的重要輔酶。



臨床意義

四氫生物蝶呤合成和／或再生障礙可導致 IV 型苯丙酮尿症（PKU）以及神經遞質（多巴胺和 5 - 羥色胺）。PKU 患者血液里長期高濃度的苯丙氨酸可導致嚴重的神經損害，包括嚴重智力缺陷、小顱、言語延遲、癲癇和行為異常。



生物合成

四氫生物蝶呤由 GTP 經三次酶促反應（GTP 環化水解酶 I、6 - 丙酮醯四氫生物蝶呤合成酶和 烏蝶呤還原酶）合成。



參考文獻
四氫糠醇（縮寫：THFA）是一種有機化合物，化學式為 HOCH2C4H7O，是四氫呋喃環上的 2 號位被羥甲基取代而成。其是無色液體，可以作為特殊的溶劑，也是一種有機合成中間體（如制二氫吡喃時）。四氫糠醇可以由糠醛氫化製成，可作為 1,5 - 戊二醇的前體。



參考文獻
環丁四酮，也稱作四氧代環丁烷，是一種假想的有機化合物，化學式為 C4O4 或 (-(C=O)-)4。 它是一種碳的氧化物，實際上一氧化碳的四聚體。

這種化合物似乎在熱力學上不穩定。直到 2000 年，它還沒有被大量合成，但是通過質譜法可能檢測它的存在。



相關化合物

環丁四酮可以被看作方酸根離子 C4O42−的中性類似物，而後者較穩定，至少在 1959 年就已了解。

八羥基環丁烷或環丁烷 - 1,1,2,2,3,3,4,4 - 八醇 (-C (OH)2-)4 在文獻中可簡稱為「環丁四酮水合物」。 



參考資料


* Maahs, G.; Hegenberg, P. Syntheses and Derivatives of Squaric Acid. Angewandte Chemie International Edition in English. 1966-10, 5 (10): 888–893 [2022-03-02]. ISSN 0570-0833. doi:10.1002/anie.196608881. （原始內容存檔於 2022-03-02） （英語）.



參見


* 環戊五酮

* 環己六酮
硫的高價氧化物是一類無色聚合物，通式為 SO3+x（0<x<1）。它由氣態二氧化硫或三氧化硫與氧氣在無聲放電下製得，其中過氧橋隨機取代 β-SO3 中的氧橋。水解得到過一硫酸和過二硫酸。

其中單體四氧化硫可由三氧化硫與氧原子作用或 SO3/O3 混合物光解製得，在超低溫下可用基質隔離技術分離出來。這種化合物可能含有過氧基或超氧基。
四氧化銥是由氧和銥組成的無機化合物，化學式是 IrO4，銥的氧化態是 + 8 。四氧化銥可以由在絕對溫度 6K（−267 °C, −449 °F）下的固態氬中 [(η1O2)IrO2] 的光化學重排來製備。此氧化物在較高溫度時會不穩定。已有報告提出用紅外線多光子解離偵測到四氧化銥陽離子，氧化態為 + 9 的紀錄。
四氧嘧啶（2,4,5,6 - 嘧啶四酮）是嘧啶的一種含氧衍生物。在水溶液中以水合物形式存在。



歷史

四氧嘧啶是最早被命名的有機化合物之一。它最早由義大利化學家 Luigi V. Brugnatelli 在 1818 年分離，但是由於 Brugnatelli 當年即去世，並沒有能夠對它做進一步研究。1838 年德國化學家維勒和李比希再次發現它將其命名為 Alloxan。Alloxan 這個詞由 Allantoin（尿囊素）和 Oxalsäure（草酸）合併而來。



合成

最初的四氧嘧啶由硝酸氧化尿酸製得，也可由三氧化鉻氧化巴比妥酸製得
。



生物效應

1943 年，三名英國醫學研究人員 Dunn，Sheehan 和 McLetchie 在 lancet 上發表論文，報導了用四氧嘧啶破壞胰島細胞，進而導致動物實驗性糖尿病。



參考文獻



外部連結


* McLetchie, N. G. Alloxan Diabetes, a Discovery, albeit a Minor one (PDF). The Journal of the Royal College of Physicians of Edinburgh. 2002, 32 (2): 134–142 [2013-04-15]. PMID 12434795. （原始內容存檔 (PDF) 於 2013-04-18）.

* The history and chemistry of the Murexide dye（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
矽烷是指的是碳烷烴的矽取代類似物。構成矽烷烴的是一條矽原子連結形成的主鏈和以共價鍵連結在主鏈上的氫原子。矽烷烴的化學式通式為：SinH2n+2。



命名

對矽烷烴的命名有一定之規可以遵循，英文的命名是在 silane 前面加上表示矽原子數的前綴 (di, tri, tetra 等等) ，中文的命名規則與碳烷烴非常接近，由十個以內矽原子組成的矽烷按照天干命名，十個以上的則直接用數字命名。按照這樣的規則 Si2H6 的中文名稱為乙矽烷，英文名稱為「disilane」，Si3H8 的中文名稱為丙矽烷，英文名稱為「trisilane」，而由一個矽構成的矽烷烴，在英文中沒有前綴，被稱作「silane」而在中文中就被稱作矽烷。另外矽烷烴還可以按照無機物的命名規則來命名，如 SiH4 可以命名為四氫化矽，顯然對於由很多矽構成的長鏈矽烷烴，按照無機物命名是非常繁瑣的。

像環烷烴一樣，環矽烷烴就是形成環狀的矽烷烴。和碳烷烴一樣，在矽烷烴中也有可能出現支鏈結構，SiH3- 基團可以命名為矽甲基，Si2H5- 的命名為矽乙基，其他矽烷烴基團的命名依此類推，套用碳烷烴中側鏈基團的命名方式。



穩定性

相比於與之相對應的碳烷烴，矽烷烴的穩定性要差一些，這主要是因為元素矽雖然可以與其他矽原子形成 σ 鍵，不過其穩定性不如碳原子之間的 σ 鍵；所以 C-C 鍵的強度要略強於相應的 Si-Si 鍵。一些有機的取代基可以取代矽烷上的氫原子，形成類似烷烴的聚矽烷（polysilane）。另外，由於 Si-O 鍵非常穩定，因此氧氣很容易使矽烷烴降解。矽烷烴上也可以連結功能基團，這一點也是和碳烷烴非常類似的性質。比如在矽烷烴上連結羥基就會形成矽醇，連結羰基就會形成矽酮等等。



矽烷化學式列表



應用

矽烷在醫學和工業領域有著廣泛的應用。



參考資料


* organofunctional silanes from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* organofunctional silanes for building protection - water repellents - masonry protection - Graffiti Controll - sealer - easy to clean surface from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* http://www.siridion.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） chlorosilanes for telecommunication and electronic materials from Degussa

* 以矽烷化合物製備多晶矽原料
四氮烯是一種氮的氫化物，分子式為 N4H4。在 IUPAC 命名法中，該化合物及其衍生物被統稱為「四氮烯」。最常見的衍生物是四氮烯炸藥，用作敏感的混合點火藥。



參見


* 三氮烯
四氯乙烷可以指以下兩種互為同分異構體的化合物：


* 1,1,2,2 - 四氯乙烷（R-130）

* 1,1,1,2 - 四氯乙烷（R-130a）
二硝基四氯乙烷是一種氯化硝基烷烴，由四氯乙烯與四氧化二氮或發煙硝酸硝化而成。它是一種強效的催淚劑和肺劑，毒性是氯化苦的六倍。四氯二硝基乙烷可用作熏蒸劑。



參見


* 三氯硝基甲烷

* 亞硝基三氟甲烷

* 亞硝基三氯甲烷



參考文獻
四氯化二磷是一種無機磷化合物，化學式為 P2Cl4，於 1910 年首次合成。它是一種無色液體，在室溫上下分解，並且可燃。



製備

四氯化二磷可由三氯化磷和氫氣在低壓下放電得到。

2 PCl3+H2→P2Cl4+2 HCl

改進了的方法是由三氯化磷和銅化合而成:

　
: 2 PCl3 + 2 Cu → P2Cl4 + 2 CuCl



反應

室溫上下，四氯化二磷會分解成三氯化磷和一氯化磷的多聚體:

　
: P2Cl4 → PCl3 + 1/n [PCl]n

四氯化二磷可以加進環己烷里，形成 _反式_-C6H10-1,2-(PCl2)2。



參考文獻
四氯化矽的一些性質如下所述：



基本信息


* 中文名：四氯化矽、氯化矽 (IV)、四氯矽烷

* 化學式：SiCl4

* CAS 號：10026-04-7

* 英文名：Silicon tetrachloride

* 外觀：無色液體



結構與性質



熱力學性質



譜圖數據



化學品安全技術說明書

四氯化矽的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面。



參考文獻


* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* David R. Lide, ed. _Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, Internet Version 2005. CRC Press, 2005.

除非特別註明，數據均為標準狀況下的值。
四氯化硫是一種淺黃色的晶體，化學式為 SCl4。它是一種不穩定的化合物，超過 242K 就會分解成二氯化硫和氯氣。

在 193K 下用氯處理其他硫的氯化物可得四氯化硫：

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow {193K}}SCl_{4}}}$

它的結構可能是離子晶體，即 SCl3+Cl-。
四氯化鎝（化學式：TcCl4），為唯一穩定的鎝的氯化物。它是紅色晶體，可以很容易地在氮氣或氯氣中於 300°C 左右以升華法提純。

它在 1957 年被發現，1965 年得到結構表徵。



製取與結構

由金屬鎝與氯氣直接氯化或由七氧化二鎝與四氯化碳在封閉管中約 400°C 時相互作用製取。

其結構中不含金屬－金屬鍵，每個 Tc 原子與 6 個 Cl 配位，以扭曲的 TcCl6 八面體相互聯結成多聚鏈。相鄰兩個八面體單元的 Tc 原子共用兩個鄰位的 Cl 原子。



反應

四氯化鎝在 450 ℃下分解，生成 α-TcCl3 和 TcCl2。



參考



參見


* 七氧化二鎝

* 六氟化鎝
四氯化釕是一種無機化合物，化學式為 RuCl4。它可由三氯化釕和氯氣加熱反應得到。六氯合釕 (IV) 酸的濃鹽酸溶液在乾燥氯氣中蒸發，可以得到四氯化釕五水合物。



參考文獻
Ti 元素的發現至今剛剛經過了兩百年的時間。1790 年 Gregor 由鈦鐵礦砂中首次發現 Ti，1795 年 Klaproth 又進行了在進一步研究後命名這種元素為「Titanium」，意思是希臘神話中地球之子。但他們都只得到 TiO2。1910 年，Hunter 用 Na 還原 TiCl4，首次得到單質 Ti。Ti 元素在地殼中的含量達到 0.6%，比一般的常見金屬，如 Zn、Cu 和 Sn 的含量都高，甚至超過常見的非金屬元素 Cl、P，在金屬中僅次於 Al、Fe、Ca、Na、Mg 居第七位。

自 Ti 元素發現以來，人們對其進行了長期系統的研究。早起的研究主要側重於 TiCl4 的無機反應。對有機 Ti 反應的研究起步與 19 世紀中葉，1861 年 Cahours 研究了 TiCl4 與 ZnEt2 的反應。1952 年第一個含有 Ti-C σ 鍵的有機 Ti 化合物 PhTi (O-iC3H7)3 才合成與分離成功。上個世紀五十年代以來，有機 Ti 化學獲得了迅速發展，一方面穩定的 MAO-Ti 結構化合物如 Cp2TiBr2 和 Cp2TiCl2 (Cp=η5-C5H5) 的合成與報導開啟了一個全新的有機 Ti 化學分支；另一方面 Ziegler-Natta 催化劑的出現將傳統 Ti-X（X=Cl，Br，I，F）化合物的研究應用提升到了一個新的層次。

本文主要介紹 TiCl4 的相關反應和應用。



官能團轉換反應

TiCl4 是一種典型的 Lewis Acid，具有強親電性，這一性質使得 TiCl4 可以被用來進行特定的官能團取代反應。

常見的如脫水反應：

TiCl4 可以催化氯乙烯衍生物水解生成羰基化合物的反應，該反應可以在室溫下進行，且選擇性很好，不會破壞酯基：



烷基化反應

TiCl4 選擇性催化含有多種羰基的化合物與三甲矽基烯醇醚類物質反應有選擇性地生成 β- 羥基酮：

Michael 加成反應。一般，α,β- 不飽和羰基化合物的 Michael 加成是在鹼性條件下進行的，由於不飽和雙鍵往往進步不轉化而使副產物增加，在 TiCl4 存在下，反應可以在非常溫和的條件下進行，副反應大大減少：

脂肪族醛或酮的衍生物的縮醛往往難以用格氏試劑烷基化，但在 TiCl4 存在的條件下，烷基化可以順利進行：

TiCl4 / 還原劑體系在合成中有廣泛的應用，比如鹵化物很容易被還原為相應的烴：

TiCl4 / LiAlH4 體系可以使多烯醛或酮還原為對稱的多烯烴，例如 β- 胡蘿蔔素的合成：



參與聚合反應

TiCl4/Al(CH2CH3)3 組成共催化體系為早期 Ziegler-Natta 催化劑的所採用的配方，它能催化烯烴進行定向聚合，得到傳統自由基聚合不能得到的高立構規整聚烯烴，同時還解決了丙烯難以聚合的難題：

TiCl4 可以作為碳陽離子聚合共引發劑，引發烯烴進行碳陽離子聚合：



參考文獻
四氯化鉑是一種無機化合物，化學式為 PtCl4，為棕色固體，其中鉑為 + 4 價。



結構

和典型的 Pt (IV) 化合物一樣，四氯化鉑的金屬中心採用八面體配位 {PtCl6}。該幾何構型通過形成其中一半的氯橋配體在鉑中心之間橋接的聚合物來實現。其聚合物的結構僅在溶解時會破壞氯橋配體。因此，加入 HCl 得到 H2PtCl6。順式的 PtCl4L2 的 Pt (IV) 的路易斯鹼加合物是已知的，大多數通過氧化 Pt (II) 的衍生物來製備。



製備與化學性質

PtCl4 可從氯鉑酸的熱分解製備，而氯鉑酸由王水溶解金屬鉑得到：

　
: Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O

　
: H2PtCl6 → PtCl4 + 2 HCl↑

當過量的酸去除後，PtCl4 從水溶液中結晶出大量的紅色的五水合物晶體 PtCl4·5H2O，它在 300℃的乾燥氯氣流中加熱可以脫水。PtCl4·5H2O 是其最穩定的形式，也是市售品的常見形式。

PtCl4 和可溶性鹼反應，可以得到 [Pt (OH)6]2−。甲基格氏試劑與其作用，伴隨著部分水解，PtCl4 轉化為立方簇 [Pt (CH3)3(OH)]4。加熱 PtCl4，釋放出氯，生成二氯化鉑：

　
: PtCl4 → PtCl2 + Cl2↑

鉑的四溴化物和四碘化物都是已知的。



參考文獻



拓展閱讀


* 胡建華。一種光譜純四氯化鉑的製備方法 [P]. CN102030378A
四氯化鉛是一種無機化合物，化學式為 PbCl4。它是黃色的油狀液體，只在 0 °C 以下穩定，在 50℃迅速分解。它有著四面體構型，鉛原子是中心原子。Pb–Cl 共價鍵的鍵長為 247 pm，鍵能為 243 kJ⋅mol−1。



製備

四氯化鉛可以由氯化鉛在鹽酸中和氯氣反應，得到六氯合鉛 (IV) 酸 H2PbCl6。加入氯化銨是指轉化為 (NH4)2PbCl6。最後溶液用濃硫酸處理，得到四氯化鉛。這些反應需要在 0°C 以下進行：

　
: PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6

　
: H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl

　
: (NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2SO4



化學性質

和水反應

四氯化鉛可以和水反應，生成二氧化鉛：

　
: PbCl4 + 2H2O → PbO2(s) + 4HCl(g)

熱穩定性

四氯化鉛容易分解為氯化鉛和氯氣：

　
: PbCl4 → PbCl2 + Cl2(g)

有報導四氯化鉛分解時會發生爆炸，它最好儲存於黑暗中的 - 80°C 的純硫酸下。

碳族元素的 + 4 氧化態的穩定性隨著原子序數的增大而減弱，四氯化碳是穩定化合物，而四氯化鉛很容易分解。惰性電子對效應使 + 2 價成為了鉛最穩定的氧化態，Pb 原子失去最外層的所有 p 電子，得到穩定的 s 層全滿的狀態。



參考文獻
四氯化鈮是一種無機化合物，化學式為 NbCl4。它是暗紫色晶體，對空氣和濕氣十分敏感，受熱（400℃）歧化為三氯化鈮和五氯化鈮。



製備

四氯化鈮通常由鈮和五氯化鈮晶體升溫反應得到，金屬在 400°C，五氯化鈮在 250°C：

　
: 4 NbCl5 + Nb → 5 NbCl4

用金屬鋁還原五氯化鈮也能得到產物：

　
: 3 NbCl5 + Al → 3 NbCl4 + AlCl3



參考文獻
四氯化鉻是一種不穩定的鉻的氯化物，化學式為 CrCl4。它可以由三氯化鉻和氯氣在加熱下製備，在常溫下又分解成原來的反應物。

　
: ${\rm {\ 2CrCl_{3}+Cl_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2CrCl_{4}}}$
四氯化錸是一種無機化合物，化學式 ReCl4。儘管它被廣泛研究，但它沒有太大的實用價值。ReCl4 的第二種多晶型物也是已知的。 



製備

ReCl4 可以由五氯化錸和三氯化錸的歸中反應而成。它也可以由三氯化銻還原五氯化錸而成。

　
: $\mathrm {2\ ReCl_{5}+SbCl_{3}\longrightarrow 2\ ReCl_{4}+SbCl_{5}} $

四氯乙烯在 120 °C 下也是很好的還原劑：

　
: $\mathrm {2\ ReCl_{5}+C_{2}Cl_{4}\longrightarrow 2\ ReCl_{4}+C_{2}Cl_{6}} $



結構

X 射線晶體學揭示了聚合物結構。 Re–Re 鍵的距離是 2.728 Å。Re 中心是八面體型的，被六個氯原子環繞。一對八面體共面。Re2Cl9 基團通過橋接氯配體連接。這種結構在二元鹵化物是罕見的。
四氯化錼或氯化錼 (IV)，是一種無機化合物，易潮解，化學式 NpCl4，有強放射性。



製備

四氯化錼可由二氧化錼或草酸錼 (IV) 在含有四氯化碳蒸汽的氯氣流中加熱至 450℃(或 500℃在四氯化碳中加熱) 反應得到。

　
: : ${\mathsf {NpO_{2}\ +\ CCl_{4}\ \longrightarrow \ NpCl_{4}\ +\ CO_{2}}}$
四氯合鈀 (II) 酸鈉是一種配合物，化學式為 Na2[PdCl4]。易溶於水和乙醇。



製備

氯化鈀和氯化鈉按化學計量比反應，可以得到 Na2[PdCl4]。鈀和氯化鈉在溶液中或高溫下氯化，也能得到 Na2[PdCl4]，但過量的氯會將其進一步氧化為 PdCl2− 
6，這時需要海綿鈀將其還原。



參考文獻
馬格努斯綠鹽，即四氯合鉑 (II) 酸四氨合鉑 (II)，是一種無機化合物，化學式為 [Pt (NH3)4][PtCl4]。該化合物由海因里希・馬格努斯於 1830 年代發現，並根據發現者命名。它可由 [Pt (NH3)4]2+ 和 [PtCl4]2−在水溶液中反應，生成暗綠色沉澱得到。



參考文獻
四氯氧化鎢是一種無機化合物，化學式為 WOCl4。這種抗磁性固體可以用於製備其它鎢配合物。它是橙紅色的，可溶於非極性溶劑，和醇或水反應，形成路易斯鹼加合物。這種化合物包含四方錐單體。四氯氧化鎢是鹵氧化物的一種。



製備

WOCl4 可由三氧化鎢的氯化或六氯化鎢的反應得到：

　
: WO3 + 2 SOCl2 → WOCl4 + 2 SO2

　
: WCl6 + (Me3Si)2O → WOCl4 + 2 Me3SiCl

　
: WO3 + 2 WCl6 → 3 WOCl4



性質

WOCl4 是一種路易斯酸，是炔烴聚合催化劑的前體。



參考文獻



拓展閱讀


* Lehtonen, A., & Sillanpää, R. (2005). Reactions of tris (ethanediolato) tungsten and tungsten oxytetrachloride with aminotris (phenol) s: Alkoxide, chloro, and alkyl derivatives of oxotungsten (VI) complexes with tetradentate [O3N]-type ligands. _Organometallics_, _24_(11), 2795-2800. DOI: 10.1021/om050103w
四氯鋁酸鋰 (別名： LAC 、氯化鋁鋰）是一種無機化合物，鋰離子的四氯鋁酸鹽，示性式為 Li+[AlCl4]- 。  

四氯鋁酸鋰的亞硫醯氯溶液是一些鋰電池的液體陰極和電解質，例如鋰亞硫醯氯電池。另一種陰極電解質配方是四氯鋁酸鋰 + 亞硫醯氯 + 二氧化硫 + 溴。

 
其他可能在鋰電池電解液中使用的鹽類有溴化鋰、過氯酸鋰、四氟硼酸鋰和六氟磷酸鋰；不太常見的有氯化鋰、碘化鋰、氯酸鋰、硝酸鋰、六氟砷酸鋰、六氟矽酸鋰、雙 (三氟甲基磺醯) 氨基鋰和三氟甲磺酸鋰。
四氯鎳酸根離子是一種金屬配合物，化學式為 [NiCl4]2−，其鹽稱作四氯鎳酸鹽。四氯鎳酸根離子可以與各種各樣的陽離子鍵合，但常見的包括四乙基銨陽離子。

當濃氯化鋰和氯化鎳的水溶液混合在一起時，它們只會形成五水氯絡合物：[Ni (H2O)5Cl]+。然而，在其他有機溶劑或熔融的鹽中，它們可以形成四氯鎳酸根離子。如果將鎳配分到胺的環己烷溶液中，鎳就可以從這些鹽的水或甲醇溶液中被分離出來。

(R3NH)2[NiCl4] 之類的有機銨鹽通常可以發生熱致變色（R = Me, Et, Pr）。在近室溫的環境下，這些鹽呈黃色，但它們在 70 °C 下會變成藍色。亮藍色是四面體的 [NiCl4]2−的特徵，而強度是拉波特規則導致的。鹽呈黃色是因為它們生成了由八面體 Ni 中心組成的聚合物。相應的四溴鎳酸鹽在較低的溫度下也會發生熱致變色的。



歷史

1944 年，Remy 和 Meyer 將氯化銫和三氯化銫鎳一起熔化時，首次觀察到由四氯鎳酸根離子引起的藍色。



化合物



有關物質


* 四溴鎳酸根



參考文獻
四氰合鉑 (II) 酸鋇是一種配位化合物，化學式為 Ba [Pt (CN)4]，為黃綠色晶體，可溶於水，可以形成水合物，是穩定的二價鉑配合物。



製備

四氰合鉑 (II) 酸鋇可由四氰合鉑 (II) 酸鉀和氯化鋇反應得到：

　
: ${\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow +2KCl}}$

鉑和氰化鋇的電化學反應也能製得該配合物。



參考文獻
四氰基甲烷，又稱四氰化碳是一種全氰烷烴，也是一種碳的氮化物，化學式 C (CN)4。它是把甲烷的所有氫原子改成氰基而成。它首次由 Erwin Mayer 在 1969 年合成。



性質

室溫下的四氰基甲烷是一種固體，在 160 °C 分解。目前，仍然沒有發現過液態的四氰甲烷，儘管氣態的四氰甲烷是已知的。



製備

四氰甲烷可以由氯化氰和三氰甲烷銀化合而成。

　
: ClCN + AgC(CN)3 → C(CN)4 +AgCl

 



參見


* 氰仿
四氰鋅酸鉀（化學式：K2Zn(CN)4），又稱鋅氰酸鉀、氰化鋅鉀。



性質

溶於水、乙醇或液氨。它的立方晶體結構是正常尖晶石型，具有與碳或氮相鄰的四配位鋅。在液氨中用鈉還原四氰鋅酸鉀只能沉澱出金屬鋅。



製取

由氰化鋅溶於氰化鉀溶液中，然後蒸發而得。

　
: ${\rm {\ Zn(CN)_{2}+2KCN\rightarrow K_{2}[Zn(CN)_{4}];\ \ \ \ K=10^{17}}}$



參考資料


* 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族。北京：科學出版社. 1995 年 12 月: 715. ISBN 7-03-003647-6.
橫斷山脈是中國西南部的著名山脈，有廣義和狹義的區分。廣義的橫斷山脈位於青藏高原東南部（介於北緯 22°～32°05′，東經 97°～103° 之間），為四川省西部、雲南省西北部和西藏自治區東部南北向山脈的總稱，是青藏高原的邊緣山系。它東起邛崍山，西抵伯舒拉嶺 - 高黎貢山，北達昌都、甘孜至馬爾康一線，南抵中緬邊境的山區，面積 60 餘萬平方公里，是中國最長、最寬和最典型的南北向山系。狹義的橫斷山脈指三江併流地區的四條山脈，即沙魯里山、芒康山 - 雲嶺、他念他翁山 - 怒山及伯舒拉嶺 - 高黎貢山。



名稱

因其山高谷深，山川並列，截斷了東西向的山地和交通孔道，故稱之為「橫斷山脈」。



組成

橫斷山區並列的山川，自東至西依次是邛崍山、大渡河、大雪山、雅礱江、沙魯里山、金沙江、芒康山（寧靜山）- 雲嶺、瀾滄江、他念他翁山 - 怒山、怒江和伯舒拉嶺 - 高黎貢山等。其間還有一些小的支脈，如邛崍山和大雪山之間還有夾金山，大雪山向南延伸成錦屏山，雲嶺有支脈玉龍山（玉龍雪山）等等。



地質地貌

橫斷山脈由喜馬拉雅運動時期歐亞板塊與印澳板塊碰撞，形成褶皺山脈，並形成一系列斷陷盆地。大雪山主峰貢嘎山海拔 7556 米，為橫斷山脈最高峰。金沙江、瀾滄江和怒江，兩岸陡峻，江面狹窄，屬典型的「V」字型深切峽谷。山崩、滑坡、泥石流和地震頻繁，是中國主要地震帶之一。



資源概況

橫斷山脈是中國重要的有色金屬礦產地。金沙江、瀾滄江和怒江蘊藏多達百種有色金屬礦。攀枝花地區是中國煤礦、鐵礦儲量及產量較大的地區之一。

橫斷山脈是中國主要水能資源分布區。如金沙江以枯水位計算，幹流落差達 3000 餘米，包括支流在內，水能蘊藏量近 1 億千瓦。



相關條目


* 駝峰航線
四汴頭，是台灣新北市板橋區的一個地名，範圍為今大致包括重慶里、信義里、廣福里、和平里及五權里。
位處板橋、中和、土城三區交界要道。北與板橋後埔地區相鄰，東臨中和穗和地區，西臨土城廣明街商圈，南邊則為土城清水地區。其轄內重慶黃昏市場、國慶黃昏市場亦為板橋著名市場。



歷史

台灣清治末期至日治前期，四汴頭為一街庄，稱為「四汴頭庄」，隸屬於擺接堡。員林庄北與後埔庄為鄰，東與員山仔庄為鄰，南邊為廷藔坑庄、清水坑庄，西邊為柑林陂庄。

1920 年（日治大正九年），改制為「四汴頭」大字，隸屬於台北州海山郡板橋庄（後改制為板橋街）。戰後板橋街改制為板橋鎮，隸屬於台北縣，大字亦改制為里。其後板橋鎮先後改制為板橋市、板橋區。由於人口增加，如今四汴頭地區已細分為 5 個里。



學校

四汴頭地區由北至南有重慶國中、豫章工商、重慶國小等學校。



政府單位


* 新北市政府警察局板橋分局信義派出所

* 板橋國慶郵局

* 新北市立圖書館板橋忠孝分館



公園


* 信義公園

* 五權公園

* 仁愛兒童公園

* 忠孝公園

* 廣福公園



市場


* 重慶黃昏市場

* 國慶黃昏市場



重要設施


* 中華電信板橋 IDC 暨雲端資料中心

* 板新駕訓班



交通


* 本區與楠子地區共用台北捷運板南線（南雅南路地下），並設有亞東醫院站。鄰近居民可由此路線及相關路網快速前往大台北地區各地，或至板橋車站、台北車站轉搭高鐵、台鐵或客運前往全台各地。

* 北 89 線（信義路）亦為串聯板橋與土城清水地區之交通要道。



參考文獻
四滄區，中華人民共和國山東省青島市原轄區。位於主城區西北部。



歷史沿革


* 1929 年 9 月由南京國民政府設置四滄區。

* 1935 年 5 月，四滄區撤銷，調整為四方和滄口二區；9 月，四方、滄口兩區又合併為四滄區。

* 1951 年，四滄區撤銷，調整為四方和滄口二區。
四河鄉可以指：


* 四河鄉 (泗洪縣)，中華人民共和國江蘇省宿遷市泗洪縣下轄的鄉

* 四河鎮，中華人民共和國甘肅省平涼市靜寧縣下轄的鄉
四河鄉，是中華人民共和國江蘇省宿遷市泗洪縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。2020 年 7 月，撤銷雙溝鎮、四河鄉、峰山鄉，設立新的雙溝鎮。以原雙溝鎮、四河鄉、峰山鄉的行政區域為雙溝鎮行政區域。



行政區劃

四河鄉下轄以下地區：

淮豐社區、​淮勝村、​淮建村、​新淮村、​迎淮村、​中潼村、​潼河村、​雪一村、​雪二村、​雪三村、​雪四村、​雪五村、​養殖一場生活區和養殖二場生活區。
四河鎮，是中華人民共和國甘肅省平涼市靜寧縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

2016 年，甘肅省民政廳批覆同意撤銷四河鄉，設立四河鎮。



行政區劃

四河鎮下轄以下地區：

王河村、​張尤村、​豆河村、​周岔村、​四河村、​峴口村、​黃川村、​麻岔村、​上趙村、​澗溝村、​大灣村、​上盧村、​羅岔村、​花溝岔村、​蘆灣村、​雷河村、​晨光村、​大莊坪村、​田堡村、​王岔村、​石河村和田河村。
四河噴泉（義大利語：Fontana dei Quattro Fiumi）坐落於義大利羅馬納沃納廣場中心。噴泉由濟安・貝尼尼設計，建於 1651 年，是巴洛克藝術高峰期的代表作。

四河噴泉代表文藝復興時代地理學者心目中四大洲的四條大河：非洲的尼羅河，亞洲的恆河，歐洲的多瑙河，和美洲的拉普拉塔河。
四河站位於中華人民共和國四川省成都市雙流區天府大道南段，於 2015 年 7 月 25 日開通使用。站名得名於老地名「四河村」。在建設過程中的工程名為「華陽站」。本站是 1 號線主線與支線間的換乘站。



車站結構

本站為地下二層車站，負一層為三柱四跨結構站廳，負二層為 2 個島式站台，長 282.7 米，標準段寬度 37.7 米，開挖深度約 16 米；2015 年，本站作為 1 號線二期車站開通，僅使用內側兩條軌道運行至廣都站，以側式站台服務；2018 年，1 號線三期工程開通，本站成為 1 號線主線和支線的平行換乘雙島式站台車站。


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內裝與公共藝術

設計主題：歷史與未來結合，古老與時尚碰撞。

站台選取古蜀民居、杆欄建築元素對柱面、天花進行造型。將「川中第一縣」華陽的文化歷史與「世界空港田園城市」的未來規劃相結合，以交通發達、河汊縱橫、自然植被豐富、地形包括平原和緩丘、又與高新區相鄰的優勢，將華陽這座古老而充滿生機的重鎮以年輕、創意、時尚、宜居、活力、夢想的面貌呈現。



出入口信息

本站共設有 4 個出入口。



公交換乘

503 路 504 路 509 路 517 路 544 路 G122 路 T1 路 T203 路 T208 路



大事記


* 2014 年 6 月 11 日，主體結構封頂；

* 2015 年 7 月 25 日，作為 1 號線二期工程車站正式啟用，僅使用內側兩條軌道，側式站台；

* 2018 年 3 月 18 日，1 號線三期工程開通，1 號線進入主支線運營模式，本站作為主支線分岔站，啟用外側兩條軌道和全部站台面，側式站台改為雙島式站台。



未來發展

因 1 號線支線未來將獨立為成都地鐵 15 號線並雙向延伸，本站到時將成為 1 號線與 15 號線的換乘站，廣都開往本站方向的列車也將不再經由本站匯入 1 號線前往韋家碾方向。



參考資料



外部連結


* 成都地鐵 —— 四河站（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 成都市交通運輸委員會 —— 四河站
四泉聖嘉祿堂或稱四噴泉聖卡羅教堂（義大利語：Chiesa di San Carlo alle Quattro Fontane 或 San Carlino）是一座位於義大利羅馬的天主教教堂，由建築師弗朗切斯科・博羅米尼設計，修建於 1638 年至 1641 年。此外，這座教堂為巴洛克風格建築的傑作，是奎利那雷山上巴貝里尼樞機主教建築群的一部分。教堂坐落在斐理斯路和皮亞路交界處的狹小地基上，因此設計了十字平面和不平常的凸凹形的正立面。教堂橢圓形的穹頂為 25.8 米乘 16.25 米，而裝飾就以複雜的幾何形體（十字形、橢圓形、八角形及六角形）組成。



歷史

修道院建築於教堂修建前（教堂於 1638 年至 1641 年間修建）已完工，並於 1646 年獻給聖嘉祿・鮑榮茂（San Carlo Borromeo）。雖然教堂蛇紋石外觀的概念早於 1630 年代已出現，但是這是唯一一個於博羅米尼晚年才動工的建設。到博羅米尼死時，外觀的上部分都還未完成。。



結構

外觀

教堂凹凸的外觀以非古典的方式設計。教堂哥林多柱式的圓柱建在柱基上並支撐主要的柱上結構。教堂的小圓柱建於主要的圓柱後，而教堂還有壁櫥、窗戶、各式雕刻及在中央的橢圓形小建築物等結構。在主要的入口後，有由拉吉（Antonio Raggi）設計的聖嘉祿・鮑榮茂像，而兩旁也擺著聖若望．瑪達（St. John of Matha）及 St. Felix of Valois 的雕像。

內部

教堂的內部既特別又複雜。內部可以分為三部分，而這三個主要的結構是從底層由下至上地排列（見左圖）。

教堂底部主要的祭壇，位於大門附近，而另外兩個祭壇也位於主要的祭壇附近。在這些祭壇之間，有四組圓柱，每組有十六根（這些圓柱都相距著一定的距離）。這設計似乎為教堂底部做了一個交叉形的擺設安排。祭壇可以被清楚看到，是因為每組圓柱中央的那兩根都被斜著放置，而這樣的設計也產生了波浪移動的效果。

建築學歷史學家們解釋了這種結構如何形成波浪移動的效果及教堂平面圖的幾何原理。此外，他們也討論了教堂的象徵及博羅彌尼獨特的建築設計圖。

地下室

地下室位於教堂下面，有一個低穿的拱頂。小禮拜堂們開放了這地方，包括一個位於東南方的八角小禮拜堂（博羅彌尼有意埋在這裡）。此外，這地下室還有一個重要和次要的壁櫥擺放及呈波浪形的簷。



參考資料

註腳

書籍



外部連結
四泉橋站，為中國安徽省合肥市的一座地鐵車站，工程站名臨泉西路站，位於臨泉路與桃花路交叉口，為合肥軌道交通 3 號線站點。



車站結構

四泉橋站位於桃花路與臨泉路交叉路口，沿臨泉路東西向布置，為地下二層單柱雙跨島式站台。共設 4 個出入口、2 組風亭。



參考文獻
四法印，又作四法本末、四憂檀那（「憂檀那」的梵文：udāna ），是由三法印添加一句而得來，作為諸法真理之四標準之印證，亦可視為佛教特徵之四種法門。三法印爲全球不同宗派的佛教之共同法印，四法印通常只出現在北傳佛教中。



多種表述

　
: 
* 《佛說法集名數經》中的表述爲：

1. 一切行無常印
2. 一切行苦印
3. 一切法無我印
4. 涅槃寂滅印

　
: 
* 《增一阿含經》以四法印次第稱為四法本末，即：

1. 一切諸行無常，稱為初法本末。
2. 一切諸行苦，稱為第二法本末。
3. 一切諸行無我，稱為第三法本末。
4. 涅槃永寂，稱為第四法本末。

　
: 
* 通常簡述爲：諸行無常，諸漏是苦，諸法無我，涅槃寂靜。



其他

　
: *

以三法印爲佛教各宗派共遵之法則，作為印證諸法真理，亦是佛教最核心的教義之總結。

　
: 
* 於四法印再加「一切法空印」，則稱五法印。



參考文獻
法界（梵語：धर्मधातु，Dharmadhātu），佛教術語，是由法與界組成的複合字。隨經典和教派的不同而有不同的含義：


* 在《雜阿含經》中，法界意指緣起與緣生法的真實樣貌。

* 大乘佛教中，法界指諸法真如的界限或功能差別，又名「法性」、「實相」等，菩薩破參明心證知了法界實相的緣故，出生了般若的智慧，以菩薩四攝法攝受眾生，自利利他，福慧圓滿俱足，最後成就佛菩提道。其含義多重，《華嚴經》對於法界概念進一步加以推展，成為大乘佛教重要理論概念之一。



四法界

華嚴宗把法界分為四種，即為事法界、理法界、理事無礙法界、事事無礙法界，所謂四法界。四法界由不同層次的認識而進入，其中事事無礙法界是佛智的表現。

就「事」解釋，則「法」指一切諸法，即是世間萬物。「界」者，意為「分界」。萬物因各有體性，分界不同，故名為「諸法的界限」，即指現象界。就「理」而言，則真如之理性、諸法之實相，名為「法界」，與真如、法性、實相、實際等概念同體異名，意為超越言表、橫恆萬事萬物之中的絕對實性，即是指實相界。「法界」的概念又同時包括二者。故其用法複雜多樣，需針對不同情況具體分析。

釋義


* 「事法界」，是說一切眾生色心諸法，一一差別，各有分齊，故名為「事法界」。所指的即是現象世界。一切有生有滅有差別的事物現象，無論是精神的還是物質的，全統攝於事法界之中。

* 「理法界」，是說一切眾生色心等法，雖然有差別，而體性為一，同於一理，故名「理法界」即是無差別性的宇宙真理，也就是真如、佛性、法性、實相等。

* 「理事無礙法界」是指實相之理由事而顯，千差萬別的事物則由得理而成，理事交融，互為依緣而不為障礙，故名「理事無礙法界」。也就是說，事法界有差別性，理法界無差別性，有差別性是假的幻影，無差別是真的實相，真假即相即相入，圓融無礙，不可互離，所以叫理事無礙法界。

* 「事事無礙法界」，是說一切有分齊的事法，表面上看雖然有差別，而從一心所顯這一角度來看，則性質為一，故能稱性通融，一多相即，大小互融，重重無盡，故名事事無礙法界。也就是說，既然一切事物現象多是假的，只是心的產物，那麼大小高下等差別就毫無意義，可以隨心所欲，事事圓融，無窮無盡。



參見


* 十法界

* 三界



參考目錄

心體是法界。

大乘止觀：「法者法爾故，界者性別故，
以此心體法爾，具足一切法，故言法界。

大乘止觀曰：「此心即自性清淨心，又名真如，
亦名佛性，亦名法身，亦名如來藏，亦名法界，亦名法性。」

菩薩瓔珞本業經上曰：
「無明者名不了一切法，迷法界起三界業果。」
迷此法界故，生三界一切業果，
若見此法界，一切業果本來空。

達磨大師安心法門：
凡所有為皆不出法界心。
何以故。心體是法界故。
問。世間人種種學問云何不得道。
答。由見己故所以不得道。己者。我也。
至人逢苦不憂。遇樂不喜。由不見己故。所以不知苦樂。
由忘己故得至虛無。己尚自亡更有何物而不亡也。
法界觀，漢傳佛教華嚴宗祖師，根據《華嚴經》所創立的修行方法。



歷史

最早始於杜順所著《法界觀門》，他提出法界三觀，包括真空觀、理事無礙觀、周遍含容觀。

智儼根據杜順的三法界觀，提出十玄門。

三祖賢首法藏，基於三法界觀，提出四法界觀，包括事法界、理法界、理事無礙法界、事事無礙法界。

五祖澄觀，融通了圓覺經與華嚴宗的法界觀，進一步完備了相關思想。
四法院（愛爾蘭語：Na Ceithre Cúirteanna；英語：Four Courts）是位於愛爾蘭首都都柏林的一座建築。四法院是愛爾蘭最高法院、愛爾蘭高等法院（_High Court_）、特別刑事法院（_Special Criminal Court_）、中央刑事法院（_Central Criminal Court_）的所在地，名稱由此得來。修建於 1796 年至 1802 年，在復活節起義和愛爾蘭內戰期間，曾是激戰之地，後於 1932 年重建。四法院亦是都柏林著名的觀光景點。



參考資料



外部連結


* Four Courts web tour\*Courts Service of Ireland（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* The Bar Council（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* The National Archives of Ireland（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

template:Irish governmental buildings
template:Irish courts pre-1922
四泡麗蛛（學名：_Chrysso vesiculosa_），又名四疣金姬蛛，為球蛛科麗蛛屬的動物，俗名多泡麗蛛。分布於越南、日本、菲律賓、台灣島以及中國大陸的廣西等地，多生活於闊葉樹的樹葉下面以及結不規則網。



參考文獻


* 四疣金姬蛛 _Chrysso vesiculosa_ Simon, 1895. 臺灣物種名錄。臺灣：中央研究院生物多樣性研究中心. [2013-01-24] （中文（臺灣））.
四波混頻是一種互調變現象，歸屬於非線性光學之範疇。此現象描述兩個特定頻率的光波在非線性材料中交會時，有可能產生另外兩個頻率的訊號。這與電子電路系統中的三階交會點相似，可以比作電子電路系統中的互調變扭曲。



參考文獻


* 激發態吸收的簡併四波混頻（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 四波混頻原理及其應用

* GaN 相關材料之非簡併四波混頻光學特性研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四洮路鐵路局舊址，位於中國吉林省四平市鐵西區北體育街，為一個省級文物保護單位，類型為近現代重要史跡及代表性建築，公布時間為 2007 年 5 月 31 日。該文物保護單位由四平市文管辦管理。

四洮路鐵路局舊址的歷史年代為現代。



參考文獻
四洲可以指


* 四大部洲

* 四洲集團：香港品牌