溶解平衡是一種關於化合物溶解的化學平衡。溶解平衡能作用於化合物的應用，並且可以用於預測特定情況下化合物的溶解度。

溶解的固體可以是共價化合物（有機化合物：糖和無機化合物：氯化氫）或離子化合物（如食鹽，即氯化鈉），它們溶解時的主要區別是離子化合物會在溶於水時游離為離子（部分共價化合物亦可，如醋酸、氯化氫、硝酸、醋酸鉛等）。水是最常用的溶劑，但同樣的原則適用於任何溶劑。

在環境科學中，溶解在水中的全部固體物質（無論是否達到飽和）的濃度被稱為總溶解固體（TDS）。



非離子化合物

有機固體的溶解平衡是其固態部分與溶解部分之間的平衡：

　
: $\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (s)\rightleftharpoons \mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)$

而平衡表達式可以如下所寫（這適用於任何此類反應）：

　
: $K={\frac {\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)\right\}}{\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (s)\right\}}}$

K 是平衡常數，花括號代表相應物質的活度，而根據定義，固體物質的活度是 1。如果離子氛之間的作用可以忽略（一種常見的情形是溶液的濃度極低時），則活度也可用濃度代替：

　
: $K_{s}=\left[\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)\right]\,$

方括號代表莫耳濃度（通常用 M 表示）。

這個表達式是說在達到溶解平衡時，水中含有的已溶解的糖的濃度等於 K。在 25℃時，當標準濃度為 1mol/L 時，蔗糖的 K=1.971，這是在 25℃時能溶解的蔗糖的最大量，這時的溶液被稱為「飽和的」。如果當前溶液濃度低於飽和濃度，固體會繼續溶解直到兩者相等或所有固體均已經溶解；如果當前溶液濃度高於飽和濃度，這時的溶液是「過飽和的」，溶液中的蔗糖將會以固體形式析出，直到兩者相等。這個過程可能是緩慢的，但是平衡常數描述的是體系平衡時的狀態，不是體系達到平衡的速度。



離子化合物

離子化合物在溶解時通常會發生游離，即在水的作用下解離為離子。例如硫酸鈣：

　
: $\mathrm {CaSO} _{4}(s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{SO}}_{4}^{2-}(aq)\,$

對上例而言，平衡表達式為：

　
: $K={\frac {\left\{{\mbox{Ca}}^{2+}(aq)\right\}\left\{{\mbox{SO}}_{4}^{2-}(aq)\right\}}{\left\{{\mbox{CaSO}}_{4}(s)\right\}}}$

K 被稱作平衡常數，而花括號代表活度。固態物質的活度，根據定義，等於 1。當溶液的濃度極低，即離子的活度可以看做 1 時，這個表達式可以改寫為以下的「溶度積」表達式：

　
: $K_{\mathrm {sp} }=c({Ca}^{2+}(aq))\cdot c({SO}_{4}^{2-}(aq)).$

這個表達式說明了硫酸鈣的水溶液達平衡時，由硫酸鈣游離出的兩種離子濃度的乘積等於 Ksp，即溶度積。硫酸鈣的溶度積為 4.93×10−5。如果溶液中只含硫酸鈣，即只含由其游離出的 Ca2+ 和 SO42−，那麼每種離子的濃度為：

　
: ${\sqrt {K_{\mathrm {sp} }}}={\sqrt {4.93\times 10^{-5}}}=7.02\times 10^{-3}=c({Ca}^{2+})=c({SO}_{4}^{2-}).$

當一種溶質游離為計量數不相等的幾部分時：

　
: $\mathrm {Ca(OH)_{2}} (s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{2OH}}^{-}(aq)\,$ ,

Ksp 的確定會稍有複雜。對於如下游離過程：

　
: $\mathrm {A} (s)\rightleftharpoons {\mbox{xB}}^{p+}(aq)+{\mbox{yC}}^{q-}(aq)\,$

溶度積和溶解度的關係由以下方程確定：

　
: ${\sqrt[{n}]{K_{\mathrm {sp} } \over {x^{x}\cdot y^{y}}}}={C \over M_{M}}$

其中：


* n 是游離方程右邊的總計量數（對上例，x+y），無量綱；

* x 是所有陽離子的總計量數，無量綱；

* y 是所有陰離子的總計量數，無量綱；

* Ksp 是溶度積，(mol/kg)n；

* C 是化合物 A 的溶解度（A 的質量比溶液的質量），無量綱；

* MM 是化合物 A 的莫耳質量，kg/mol。

上述方程假設游離過程發生在純溶劑（無同離子效應發生），亦不存在絡合和水解（即溶液中只存在 Bp+ 和 Cq-），且濃度小到離子活度可被認為等於 1。

同離子效應

同離子效應是指溶解平衡依據勒沙特列原理發生的移動。在上例中，如向飽和的硫酸鈣溶液中加入硫酸根離子（即加入易溶的硫酸鹽，如硫酸鈉等）會造成硫酸鈣沉澱，直到離子濃度的乘積再次滿足溶度積為止。

鹽效應

鹽效應 是指溶液中存在的其它鹽，即使沒有相同的離子，也會對離子強度造成影響，進而影響離子活度。因此即使 Ksp 保持不變，溶解度也會發生改變（默認固體的活度依舊為 1）。

狀態效應

在游離時，離子化合物通常解離成組成它們的離子，但這些離子在溶液中可能發生其它反應而改變他們的狀態。在這類反應發生時，即使溶度積保持不變，溶解度也總會增加。例如碳酸鈣的溶解平衡可表示為：

　
: $\mathrm {CaCO} _{3}(s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{CO}}_{3}^{2-}(aq)\,$

　
: $K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{Ca}}^{2+}(aq)\right]\left[{\mbox{CO}}_{3}^{2-}(aq)\right].\,$

如果溶液的 pH 適合，碳酸根有可能變為碳酸氫根，那麼固體的溶解度將會增加以確保溶度積保持不變。

相似地，如果一種絡合劑（如 EDTA）存在，溶解度亦會增加，因為鈣離子會和 EDTA 發生配位，而配位的鈣離子是不能參與溶解平衡的。

要正確地從溶度積推算溶解度，離子在溶液中可能發生的反應需要已知。如果沒有這樣做，推算可能會出現極大的殘留誤差。

相效應

平衡被定義為針對特定的物相，因此，對於固體的不同相態，溶度積一般是不同的。例如，即便文石和方解石具有相同的化學性質（均為碳酸鈣），它們還是有不同的溶度積。然而，在一定條件下，由於熱力學因素，只有一個相態會是穩定的，因此這一相態會進入真正的平衡。

粒子尺寸效應

溶解度常數在熱力學上定義作大的單晶參與平衡時的常數。當溶質粒子變小時，溶解度會增加，因為有額外的表面積能作用。這種效應通常很小，除非溶質顆粒變得非常小（接近於微米數量級）。粒子半徑對溶解度的影響如下所示：

　
: $\log(^{*}K_{A})=\log(^{*}K_{A\to 0})+{\frac {2\gamma A_{m}}{3\ln(10)RT}}$

在此， $^{*}K_{A}$ 是當溶質粒子莫耳表面積為 A 時的溶解度常數， $^{*}K_{A\to 0}$ 是當溶質粒子莫耳表面積趨於 0 時的溶解度常數（例如當溶質粒子非常大時），γ 是溶質離子在溶劑中的表面張力，Am 是溶質的莫耳表面積（m2/mol），R 是理想氣體常數，T 是絕對溫度。.



溶解度常數

大量化合物的溶解度常數已經通過實驗確定，對於離子化合物，更常見的是溶度積。濃度單位除非另有說明均為莫耳，有時溶解度的單位也可能是 g/L。

在 25℃一些物質的溶解度常數：


* 碳酸鋇: 2.60×10−9

* 氯化亞銅: 1.72×10−7

* 硫酸鉛: 1.81×10−8

* 碳酸鎂: 1.15×10−5

* 氯化銀: 1.70×10−10

* 溴化銀: 7.7×10−13

* 氫氧化鈣: 8.0×10−6



參見


* 溶度積表

* 溶解度

* 溶解度表



參考資料



外部連結


* UC Berkeley video lecture （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） on solubility equilibria

* IUPAC-NIST solubility database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Solubility products of simple inorganic compounds （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Solubility challenge （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Predict solubilities from a data base of 100 molecules. The database, of mostly compounds of pharmaceutical interest, is available at One hundred molecules with solubilities (Text file, tab separated) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.