zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
甲酸甲酯，結構式 HC (O) OCH3。



性質

無色有香味的易揮發液體。與乙醇混溶，溶於甲醇、乙醚。容易水解，潮濕空氣中的水分也會使其發生水解。對呼吸道、眼、鼻有較強的刺激作用，可引起胸部壓迫感、呼吸困難。



製備

1、甲酸與甲醇在氯化鈣存在下進行酯化，再用無水碳酸鈉進行乾燥，經過濾得甲酸甲酯成品。

　
: $\ HCOOH+CH_{3}OH\ {\xrightarrow {CaCl_{2}}}\ HCOOCH_{3}+H_{2}O$

2、銥配合物催化下，向三氟化硼的甲醇溶液中通入二氧化碳和氫氣，於 100°C、5.88MPa 下反應得到甲酸甲酯。

3、在強鹼作用下，甲醇和一氧化碳反應生成甲酸甲酯：

　
: CH3OH + CO → HCOOCH3



用途

用作醋酸纖維素和硝酸纖維素的溶劑，醫藥中間體和熏蒸殺菌劑。



事故

2021 年 6 月，貴州省貴陽市經開區發生甲酸甲酯泄漏，造成 8 人死亡。
牛磺酸（英語：taurine）或稱 2 - 胺基乙磺酸，是帶有胺基的磺酸，是一種廣泛分佈於動物組織中的有機酸。它是膽汁的組分 —— 膽汁酸的組成成分之一，並且可以在大腸中發現，最多佔總人體重量的 0.1%。牛磺酸天然存在於食物中，尤其是海鮮和肉類。雜食動物飲食平均每日攝入量被確定為 58 毫克（9～372 毫克）左右。而嚴格的素食主義者的飲食中則低或可忽略。是身體所需營養成分之一，被指對嬰兒腦部及眼部發展有良好影響，而被放入奶粉的成份裡面。

「牛磺酸」是因為發現者弗里德里希・蒂德曼（Friedrich Tiedemann）和利奧波德・格梅林最先從牛的膽汁中提取出來而得名。



結構

牛磺酸是半胱胺酸（胺基酸，其中包含一個巰基）的衍生物。牛磺酸是為數不多的知名天然磺酸之一。在嚴格的意義上來說，因為它缺乏一個羧基，它不是一種胺基酸。但它確實含有磺酸基可被稱為胺基磺酸，在科學文獻中它也通常被稱為胺基酸中一員。

小的多肽已確定其含有牛磺酸，但迄今為止沒有胺醯轉運核糖核酸合成酶已被確定，作為特異性識別牛磺酸，並能夠將它納入的轉運核糖核酸。



作用

牛磺酸在維持腦部運作及發展方面都扮演著重要的角色。牛磺酸能加速神經元的增生以及延長的作用。同時亦有利於細胞在腦內移動及增長神經軸突。另外在維持細胞膜的電位平衡方面，牛磺酸亦同樣重要。因為它能幫助電解質如鉀、鈉、鈣及鎂質進出細胞，從而加強腦部的機能。

由於牛磺酸有抑制神經的作用，所以它亦有抗痙攣及減少焦慮的特點。在腦中，如果麩胺酸在高濃度的情況下，神經元便會因過度刺激而導致死亡。而牛磺酸則可助降低腦內麩胺酸的濃度，因而對腦部起了保護的作用。除此之外，由於牛磺酸同時具有抗氧化的特點，故此它亦能保護腦部免受氧化物的傷害。

雖然迄今為止，仍未有任何因服食又或者過量進食牛磺酸而導致任何不良反應，但任何人士如果對牛磺酸有過敏反應的話，則不建議服用，以免引起不適。另外，患有心力衰竭的病人亦必須遵照醫生的建議，特別留意牛磺酸的服用劑量。

1966 年研究發現每天攝取 2 克牛磺酸對乾癬有維持和可能誘發的某些作用。也需要考慮從飲料吸收牛磺酸可能比從食物更迅速。

目前在世界各地流行的功能性飲料亦主要以補充牛磺酸為主，例如泰國 / 奧地利的紅牛以及美國的魔爪飲料、日本的力保美達、台灣的馬力夯、蠻牛、康貝特等。



參考文獻
甘胺酸甜菜鹼（英語：Trimethylglycine）是在 19 世紀時從甜菜中發現的一種生物鹼，為最早發現之甜菜鹼。其示性式為 (CH3)3N+CH2COO-。甜菜鹼型物質可作為兩性表面活性劑用於去污劑中。



結構和會進行的反應

甘胺酸甜菜鹼是 N - 甲基化之胺基酸，其為具有四級銨基團及羧基之兩性離子。此化合物之羧基在 pH<4（即在大約 pH<pKa+2) 的情況下會部分質子化，而甘胺酸甜菜鹼行去甲基化反應會得到二甲基甘胺酸。



相關條目


* 甘胺酸



外部連結


* USDA Database for the Choline Content of Common Foods （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） – including the data on choline metabolites, such as betaine, in 434 food items.
沙林（Sarin）是一種神經毒劑，透過抑制乙醯膽鹼酯酶來破壞神經系統的功能。沙林在人體中的降解速度很慢，具有累積毒性。

1938 年，沙林由德國法本公司的研究者格哈德・施拉德 (Gerhard Schrader)、奧托・安布羅斯 (Otto Ambros)、G. 李特爾 (Gerhard Ritter)、范・德爾・林德 (Van der Linde) 首次發現，為研製新型殺蟲劑的副產物，這種毒劑就是以上述 4 個人的姓中的 5 個字母命名為「Sarin」。德國人很快發現這種毒氣的軍事價值，並投入生產，但是二戰期間並未使用。二戰後，這種毒劑才開始在世界範圍內生產。美軍代號 GB，蘇軍代號 P-35。



合成

沙林有多種合成路線，從 DC（甲膦醯二氯）出發合成沙林的反應如下：

　
: CH3POCl2 + KHF2 → CH3POF2 + KCl + HCl

　
: CH3POCl2 + (CH3)2CHOH (異丙醇) → (CH3)2CHOOPClCH3 + HCl

　
: CH3POF2 + (CH3)2CHOH → (CH3)2CH2OOPFCH3 + HF

　
: (CH3)2CH2OOPClCH3 + HF → (CH3)2CHOOPFCH3 + HCl



物理性質

無色水樣液體，純淨時無氣味，只有在混入雜質時才會散發氣味。沸點 158℃，易與水混溶，可溶於多數有機溶劑中。



化學性質

1. 易與鹼作用，其水解產物：CH3-(_i_-PrO)-P=O-OH 並無毒性，且其水解速率隨鹼性度而改變。其分解產物及前體甲膦酸二異丙酯（DIMP）在政府測試中被用作沙林的模擬劑，並且能於存在氟離子的酸性條件下再次生成沙林。
2. 對金屬或鋼鐵微起腐蝕作用。



生理毒性

沙林可經由皮膚、眼睛接觸、呼吸道吸入或由口食入等途徑危害身體，抑制乙醯膽鹼酯酶活性，使乙醯膽鹼堆積，損害神經系統功能，其半數致死量 (LCt50，大鼠，吸入) 為 26.2ppm (150 mg/m³)/10min，其立即威脅生命健康濃度 (IDLH，大鼠，吸入) 為 0.0175 ppm (0.1 mg/m³)。沙林毒氣的致死機理和其他神經類毒氣類似，通過妨害突觸間隙神經遞質的作用麻痹肌肉，包括呼吸系統所必需的肌肉，從而造成窒息。即使非致死劑量的沙林侵入人體，也會造成瞳孔縮小、視力困難、胸部緊塞、頭痛、噁心以及嘔吐等症狀，更大濃度時亦會使人暈眩、焦慮、心智損傷、肌肉痙攣、呼吸困難，甚至死亡。


* 對自律神經系統的影響：呼吸困難、視力減退、瞳孔縮小、流涎、出汗、腹瀉、噁心、腹痛和嘔吐。

* 對中樞神經系統的影響：呼吸次數減少、頭痛、痙攣、昏迷、呼吸停止、意識不清、譫妄和抑鬱。



解毒劑

沙林的吸入半致死數為 35mg-min/m³（3ppm 暴露 2min）。可為病患注射阿托品以減輕繼發症狀，提高其存活率。應優先救治仍有心跳和脈搏明顯的患者。

可能的解藥：


* 解磷定

* 長托寧（鹽酸戊乙奎醚）



關聯項目


* 東京地鐵沙林毒氣事件

* 松本沙林毒氣事件
六甲基二矽氧烷是一種有機矽化合物，化學式 O [Si (CH3)3]2。這種不穩定的液體可用作溶劑和有機合成試劑。它由三甲基氯矽烷水解製得。這種分子是甲矽烷基醚（silyl ether）的原型，並與聚二甲基矽氧烷的單體類似。
焦磷酸四乙酯（TEPP）簡稱特普，是一種含磷的有機化合物，是焦磷酸酯的衍生物，是一種無色有吸濕性的劇毒液體。是由法國化學家菲利普・克萊蒙所合成，是最早發現含有磷的乙醯膽鹼酯酶抑制劑。

焦磷酸四乙酯是透明無色的液體，可溶於水，但在水中會迅速水解。可以用二當量的氯磷酸二乙酯和一當量的水反應來製備焦磷酸四乙酯．反應中需加入吡啶來中和反應產生的氯化氫

　
:

此有機化合物已被用作殺蟲劑，殺蟎劑和殺鼠劑。商品名包括 Grisol、Fosvex、Lirohex、Killax、Mortopal、Nifost、Tetraspa、Tetron 和 Vapotone。特普不是歐盟授權使用的化學物質。在美國已撤回含特普產品的許可。



毒理學和安全

焦磷酸四乙酯可通過吸入、食入的方式進入人體．或是通過皮膚或眼睛等部份吸收。特普對皮膚和眼睛有刺激性．焦磷酸四乙酯是乙醯膽鹼酯酶抑制劑．可能會影響中樞神經系統，可導致抽搐，昏迷，甚至死亡。

焦磷酸四乙酯受熱會分解為乙烯及磷的氧化物。遇水會水解，形成焦磷酸。

焦磷酸四乙酯也對水生生物有毒性。
羥基香茅醛（英語：Hydroxycitronellal，或稱為 7 - 羥基 - 3,7 - 二甲基辛醛英語：7-hydroxy-3,7-dimethyloctanal）是分子式為 C10H20O2 的有機化合物，為香水中的芳香味的來源之一。



另見


* 香茅醛



參考文獻



外部連結
2 - 甲基戊烷是一種支鏈烷烴，又稱做異己烷，具有分子式 C6H14。它可由 4 - 甲基 - 2 - 戊酮的催化加氫反應製得。



化學性質

2 - 甲基戊烷和三氟化鈷在 360 °C 可以反應，生成以全氟 - 2 - 甲基戊烷為主的全氟烴。



參考文獻
2 - 戊酮（英語：2-Pentanone，又稱甲基丙基（甲）酮，英語：methyl propyl ketone，縮寫為 MPK）是一種酮類溶劑，相比於甲基乙基酮，因溶解能力較差且價格較貴而不太常用。在自然界中，它存在於菸草中，也在藍奶酪中作為青黴菌生長的代謝產物存在。



製備

2 - 戊酮可以以乙醇為原料在 250~500℃、0.1~8.0MPa 條件下製備。



參考文獻



參見

五個碳原子的酮：


* 甲基異丙基酮

* 3 - 戊酮

其它同分異構體：


* 戊醛
3 - 羥基丁醛（又稱丁醇醛、丁間醇醛）是一種羥醛，化學式為 C4H8O2，可以在乙醛發生二聚時生成。3 - 羥基丁醛在過去曾被用作安眠藥和鎮靜劑。



參見


* 4 - 羥基丁醛



參考文獻
氰乙醯胺是一種有機化合物，化學式為 C3H4N2O。它可由氰乙酸乙酯和濃氨水反應得到：

　
:

它和五氯化磷或三氯氧磷反應，可以得到丙二腈。

　
:



參考文獻
丁酸，又稱酪酸，是化學式為 CH3CH2CH2-COOH 的羧酸和短鏈飽和脂肪酸，存在於腐臭的黃油、帕馬森乾酪、嘔吐物和腋臭中。丁酸帶有難聞的氣味，味先辣後甜，與乙醚類似。10ppb 濃度的丁酸即可被狗嗅出，人則大於 10ppm。

丁酸是脂肪酸，在動物脂肪和植物油中以丁酸酯形式存在。其甘油酯占黃油的 3~4%，當黃油腐爛後，含有難聞氣味的丁酸即通過水解釋放出來。它是短鏈脂肪酸的主要一員。丁酸為弱酸，酸度與乙酸（pKa=4.76）類似，pKa 為 4.82。該相似性與它們共有的 - CH2COOH 末端結構有關。丁酸密度 0.96 g/cm3，摩爾質量 88.1051。

工業上用蔗糖或澱粉發酵製取丁酸，丁酸則被用於製取各種丁酸酯。相對分子質量小的酯類，如丁酸甲酯，帶有宜人的香味和味道，也因此被用作食品和香水添加劑。此外也被用於演示酯化反應。

丁酸室溫下為無色油狀液體，-8°C 凝固，164°C 沸騰。可溶於水、乙醇和乙醚，其水溶液中加入氯化鈣會沉澱出丁酸。丁酸被重鉻酸鉀和硫酸氧化得到二氧化碳和乙酸，被鹼性高錳酸鉀氧化則得到二氧化碳。丁酸鈣（Ca (C4H7O2)2·H2O）的溶解度隨溫度升高而降低。

丁酸的結構異構體為異丁酸，2 - 甲基丙酸。



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 1334

* 丁酸鹽致結腸癌的科學證據（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
3 - 氯丙酸是一種有機化合物，化學式為 ClCH2CH2CO2H，它是無色或白色固體，可用作藥物或合成中間體，它可由丙烯酸和氯化氫反應製得。

它和三苯基膦在甲苯中回流反應，可以得到三苯基羧乙基氯化鏻。在三氟甲磺酸的存在下，它和 1,3 - 苯二酚加熱反應，可以得到 3 - 氯 - 1-(2,4 - 二羥基苯基)-1 - 丙酮。



參考文獻
β- 丙氨酸（英語：β- 丙氨酸 Alanine 或 beta-alanine，IUPAC 名：3 - 氨基丙酸，3-aminopropanoic acid）是一種天然的 β- 胺基酸，也可看做是氨基位於末端的 Ω- 胺基酸，而沒有手性碳原子，在體內是尿嘧啶的代謝產物，由 3 - 脲基丙酸轉化而來。



參考文獻



外部連結


* KEGG map of β-alanine metabolism （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
3 - 巰基丙酸（3-MPA）是一種有機硫化合物，化學式為 HSCH2CH2CO2H，分子中有巰基和羧基。它是油狀液體，可以 3 - 氯丙酸為原料，或丙烯腈和硫脲為原料製備。由於巰基的硫對金有親和力，它被用於製備親水性的金奈米顆粒。



參考文獻
肌胺酸(英語：sarcosine) 即 N - 甲基甘胺酸，或 2 - 甲胺基乙酸，非編碼胺基酸。可以由氯乙酸與甲胺反應製得。它是膽鹼自然代謝為甘胺酸過程中的一個中間體。肌胺酸有甜味，溶於水。



歷史

肌胺酸首度在 1847 年由德國化學家尤斯圖斯・馮・李比希分離及命名。

雅各布・福爾哈德在 1862 年時首度在阿道夫・威廉・赫爾曼・科爾貝的實驗室中合成了肌胺酸。在肌胺酸首次人工合成前，肌胺酸已被認定是一常於肉類中發現的化合物，肌酸水解的產物。在此推論下，由甲胺和氯乙酸共同混合製備下，雅各布・福爾哈德證明肌胺酸即是 N - 甲基甘胺酸。
丙二醇甲醚（英語：Propylene glycol methyl ether，或稱為 1 - 甲氧基 - 2 - 丙醇，1-methoxy-2-propanol，縮寫 PGME）是一種有機溶劑，具有廣泛的工業和商業用途。與其他乙二醇醚相似，它在印刷 / 書寫的油墨和油漆 / 塗料中用作溶劑。它還可以用作工業和商業脫漆劑。還被用作柴油發動機的防凍劑。



參考文獻
氰基乙炔(Cyanoacetylene) 是一種有機化合物，其分子是為 C 
3HN 或 H-C≡C-C≡N。氰基乙炔在天文遙測中可觀察星際雲。它也是最簡單的氰基多炔烴。

氰基乙炔也是 米勒放電實驗 中所產生的化合物其中之一。



參見


* 氰化氫

* 氰
二 (三甲基矽基) 氨基鈉是一種具有分子式 ((CH3)3Si)2NNa 的化學品。這類物質，通常稱為 NaHMDS（六甲基二矽烷重氮鈉），是一種強鹼，常用於反應中的去質子化或作為鹼性反應中的催化劑。這種化合物的優勢在於可以是固體試劑，且溶於廣泛的非質子性溶劑中，如：四氫呋喃，乙醚，苯或甲苯中，有非常強的鹼性但親核性差，這是由於分子內具有兩個體積龐大且有親脂性的三甲基矽基（TMS）基團影響了它參與親核取代反應。

NaHMDS 在水中會快速變質，形成氫氧化鈉和六甲基二矽氮烷。



結構

通常有機金屬試劑都是離子形態，而這類有機金屬試劑卻不是離子型的。結構式可以清晰的說明：鈉原子通過共價鍵連接於氮原子上。在非溶劑化時，固態的該化合物以三聚體形態存在。



合成中的應用

NaHMDS 被廣泛的用於中和 C-H 型的酸。例如一些典型的例子：


* 將酮和酯去質子化，得到其烯醇衍生物。

* 通過將 CH2X2（X = Br, I）去鹵化氫反應，得到類似 CHBr 和 CHI 形式的鹵代卡賓。這些卡賓化合物加成於烯烴上可以得到含取代基的環丙烷類化合物。

* 通過對季鏻鹽的去質子化，製備格奧爾格・維蒂希試劑。

* 氰醇的去質子化。

NaHMDS 還可以作為 N-H 型酸的中和鹼。

NaHMDS 與鹵代烷烴反應得到胺的衍生物：

　
: ((CH3)3Si)2NNa + RBr → ((CH3)3Si)2NR + NaBr

　
: ((CH3)3Si)2NR + H2O → ((CH3)3Si)2O + RNH2

該法的已推廣到使用如下試劑 ((CH3)3Si)2NCH2OMe，該試劑含有一個可置換的甲氧基。


* 去質子化前體化合物得到穩定卡賓。



參見


* 二 (三甲基矽基) 氨基鋰

* 金屬雙 (三甲基矽基) 氨基化合物（Metal bis (trimethylsilyl) amides）



參考文獻
大事記


* 三月，王安石改革貢舉法。

* 五月，王安石廢除制置三司條例司。

* 十二月，王安石實行保甲法，任同中書門下平章事。

* 東羅馬帝國第三度遠征 [[塞爾柱帝國，阿勒頗的統治者拉希德・馬哈茂德向塞爾柱帝國蘇丹阿爾普・阿爾斯蘭宣誓效忠，東羅馬帝國遠征軍戰敗，指揮官曼努埃爾・科穆寧被俘。

* 米蘭總主教出缺，神聖羅馬皇帝亨利四世與教宗同時任命不同人選，引發爭端。



出生


* 羅斯季斯拉夫・弗謝沃洛多維奇，古羅斯王公，佩列亞斯拉夫王公（1093 年去世，23 歲）



逝世

*
大事記


* 1075 年，遼國耶律乙辛陷害皇后蕭觀音致死。

* 1075 年 —1077 年，宋越熙寧戰爭。



出生


* 金太宗（1075 年）

* 遼天祚帝（1075 年）

* 宋哲宗（1077 年）



逝世


* 歐陽修（1072 年）

* 韓琦（1075 年）

* 蕭觀音（1075 年）
2,2,7,7 - 四甲基辛烷是一種有機化合物，化學式為 C12H26，它是十二烷的同分異構體。它可由 (Me3CC≡C)​2 的加氫反應，或新己基溴的 Wurtz 反應（和鈉反應）製得。叔丁基氯化鎂和 1,4 - 二溴丁烷的反應也能製得標題化合物。



參考文獻
3 - 乙醯 - 1 - 丙醇是一種有機化合物，分子式 C5H10O2。



性質

無色透明液體。與水混溶，溶於乙醇、乙醚。相對密度 1.0071（20°C）。沸點 208°C（97.325 kPa，分解）。折射率 1.4390。在大氣壓下蒸餾時發生環化。低毒。



製備

1、由 2 - 甲基呋喃在氯化鈀催化下於 0.049～0.0245 MPa 壓力、16～34°C 和酸性溶液中氫解而得。經減壓蒸餾得成品。

　
:

2、由一定配比的 γ- 丁內酯與乙酸在 350～390°C 下催化合成。



用途

用作有機合成和醫藥中間體，用於合成抗瘧藥鹽酸氯喹。
己二醯肼（ADH）是一種用於交聯水基乳液的有機物，也可以用作某些環氧樹脂的固化劑。它具有對稱性的 C4 骨架，其活性基團為醯肼基（C=ONHNH2）。它可由己二酸和肼的反應製備。其它具有不同骨架的二醯肼也是常見的，如間苯二甲醯肼（IDH）和癸二醯肼（SDH）。



參考文獻



拓展連結


* Preparation of Enzyme Conjugate through Adipic Acid Dihydrazide as Linker

* Ďurana, R; Bystrický, S. Preparation and characterization of adipic acid dihydrazide derivatives of yeast mannans. Carbohydrate Polymers. 2002, 50 (2): 177. doi:10.1016/S0144-8617(02)00020-6.

* Technical Article About the Chemistry and Use of Dihydrazides in Thermosets, Including ADH （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氰乙炔(Dicyanoacetylene)，又稱為低氮化碳或 2 - 丁炔二腈（IUPAC 命名法），是一種氮元素與碳元素形成的化合物，化學式為 C4N2。這種分子的空間構型為直線形：N≡C−C≡C−C≡N（通常可以簡寫成 NC4N），叄鍵與單鍵交替連接形成共軛體系。它可以看做乙炔中的兩個氫原子被兩個氰基所取代的產物。

在室溫下，二氰乙炔是一種澄清的液體。由於它的標準摩爾生成焓正值很大，是一種吸熱化合物，它可以爆炸並生成碳粉和氮氣。二氰乙炔在常壓氧氣中燃燒產生藍白色的火焰，溫度高達 5261K (4990°C，9010°F)，在臭氧中燃燒溫度更可達 5516K (5243°C，9469°F)，該火焰的溫度比任何已知物質都要高。



製備

將氮氣通過加熱到 2673 至 3000K 的石墨可以製得二氰乙炔：

　
: ${\rm {\ 4C+N_{2}{\xrightarrow {2673-3000K}}C_{4}N_{2}}}$



燃燒反應

　
: ${\rm {(C_{4}N_{2})_{g}+2O_{2}\xrightarrow {\triangle } 4CO+N_{2};\triangle H=+254.6kcal/mol}}$

　
: ${\rm {(C_{4}N_{2})_{g}+{\dfrac {4}{3}}O_{3}\xrightarrow {\triangle } 4CO+N_{2};\triangle H=+299.9kcal/mol}}$



有機化學試劑

二氰乙炔是一種強親雙烯體，因為氰基具有強的吸電子誘導效應和吸電子共軛效應，因此它在 Diels-Alder 反應中可用於與不活潑的雙烯體反應。它甚至能與芳香性的化合物均四甲苯（1,2,4,5 - 四甲基苯）發生加成反應得到雙環辛三烯（bicyclooctatriene）衍生物。只有最活潑的親雙烯體可以進攻這些穩定的芳香化合物。



外太空

紅外光譜證實，土衛六的大氣層中存在固態的二氰乙炔。伴隨著土衛六的季節變化，這種化合物周期性的凝固和熔化，這使得地球上的科學家研究土衛六的天氣成為可能。

截止 2006 年，在星際介質中檢測二氰乙炔是不可能的，因為它的對稱性導致沒有轉動光譜信號。然而，結構類似卻不對稱的分子（例如氰基乙炔）已經被發現，因此科學家猜測這種環境中也存在二氰乙炔。



參見


* 氰，N≡C−C≡N

* 丁二炔，H−C≡C−C≡C−H

* 氰基多炔烴（Cyanopolyyne）
大事記


* 中國
  
* 北宋西夏熙河之戰，王韶在洮河流域，收復熙、河、洮、岷、疊與宕州等地，建立熙河路並威脅西夏右廂地區。
  
* 王安石實行募役法。

* 東羅馬帝國
  
* 2 月，拜占庭皇帝羅曼努斯四世遣使與塞爾柱帝國和談，塞爾柱帝國蘇丹阿爾普・阿爾斯蘭解除包圍埃德薩城，向南移師對抗法蒂瑪王朝。
  
* 4 月，拜占庭帝國義大利督軍區首府巴里被諾曼人占領 ，結束了義大利從查士丁尼大帝遠征後長達五個世紀的拜占庭帝國統治。
  
* 8 月，拜占庭皇帝羅曼努斯四世發動第四次遠征，希望趁塞爾柱帝國反應之前收復亞美尼亞，塞爾柱帝國蘇丹阿爾普・阿爾斯蘭倉促回師，與拜占庭帝國在曼齊刻爾特隔穆拉特河對陣，並以少剩多俘虜羅曼努斯四世，贏得曼齊刻爾特戰役，拜占庭帝國前任皇帝君士坦丁十世之子米海爾七世被推舉為皇帝，羅曼努斯四世回國後被刺瞎雙目並流放，翌年去世。

。


* 
* 塞爾柱帝國擊敗法蒂瑪王朝哈里發穆斯坦綏爾，奪下耶路撒冷並虐殺戰俘，成為後來十字軍東征遠因。



出生


* 呂頤浩，中國北宋末期及南宋初期人（1139 年去世，68 歲）



逝世
硬脂酸鉛，分子式 Pb (C17H35COO)2。



性質

白色微細粉末，在空氣中具吸水性。不溶於乙醇，微溶於水，溶於乙醚。加熱溶於有機溶劑並冷卻得到膠狀物。與強酸反應生成硬脂酸和相應的鉛鹽。劇毒，毒性詳見鉛中毒。



製備

由硬酯酸鈉與醋酸鉛反應而得。經水洗、甩水、乾燥，得成品。

　
: $\ 2C_{17}H_{35}COONa+(CH_{3}COO)_{2}Pb\rightarrow $ $\ (C_{17}H_{35}COO)_{2}Pb+2CH_{3}COONa$



用途

用作聚氯乙烯穩定劑，可與硬脂酸鋇或硬脂酸鎘配合用於各種不透明的軟質或硬質聚氯乙烯製品中。此外，也用作油漆平光劑，催干劑和潤滑脂的增厚劑等。
四氫噻喃 - 4 - 酮是化學式 C5H8OS 的有機化合物，可用於合成像是紅黴素的天然產物。



製備

四氫噻喃 - 4 - 酮可以由 3,3'- 硫代二丙酸二甲酯狄克曼縮合反應成 3 - 甲氧羰基四氫噻喃 - 4 - 酮，再皂化和脫羧而成：

　
:



性質

四氫噻喃 - 4 - 酮是淺黃色固體。在氣態下，它最穩定的結構是椅型結構。這個分子的鍵長分別是：C=O = 1.223 (5) Å、C-S = 1.804 (3) Å、C-C = 1.527 (3) Å 和 C-H = 1.116 (6) Å。
K1073/1074 次列車是中國鐵路運行於山東省會濟南至湖南省會長沙之間的快速旅客列車，自 2008 年 12 月 21 日起開行，現由濟南局集團濟南客運段負責客運任務。列車使用 25G 型客車，沿京滬鐵路、新兗鐵路、京九鐵路、麻武鐵路和京廣鐵路運行，行程 1291 公里，途徑山東、河南、安徽、湖北、湖南五省。其中濟南站至長沙站運行 19 小時 21 分，使用車次為 K1073 次；長沙站至濟南站運行 18 小時 34 分，使用車次為 K1074 次。



歷史

2008 年 12 月 21 日，中國鐵路調整列車運行圖，這次調圖充分利用鐵路第六次大提速後新增能力，以及滿足 2009 年春節旅客運輸需求的前期準備。其中新增濟南至長沙的 1072/1073、1074/1071 次普通旅客快車一對，結束湖南去往山東方向長期沒有始發列車的歷史，同時緩解兩地間運力緊張的問題。

2011 年 1 月 11 日，1072/1073、1074/1071 次列車升級為快速列車，車次改為 K1072/1073、K1074/1071 次。

2011 年 5 月 12 日，1072/1073、1074/1071 次列車於濟南至菏澤段改經京滬、新兗線運行，同時車次改為 K1073/1074 次，不再停靠晏城、聊城、梁山等站。



列車編組

K1073/1074 次列車使用直供電 DC600V 帶集便器的中國鐵路 25G 型客車，配屬濟南局集團濟南車輛段，列車採取 18 輛車廂編組，其中硬臥車 9 輛、硬座車 6 輛，行李車、軟臥車和餐車各 1 輛。



機車交路

K1073/1074 次列車全程由電力機車牽引，濟南至阜陽間機車交路由濟南局集團使用濟南機務段的和諧 3D 型電力機車擔當，阜陽至武昌間機車交路由武漢局集團武昌南機務段的韶山 9 型電力機車或和諧 3C 型電力機車擔當，乘務交路由武昌南機務段擔當；武昌至長沙間機車交路由廣州局集團廣州機務段和諧 1D 型電力機車擔當，乘務交路由長沙機務段擔當。



時刻表


* 數據截至 2022 年 6 月 20 日。



注釋
2,2'- 聯吡啶三羰基錸二聚體是一種配位化合物，化學式為 C26H16N4O6Re2。它可由 2,2'- 聯吡啶三羰基氯化錸在四氫呋喃中和 KC8 反應得到。



結構

2,2'- 聯吡啶三羰基錸二聚體含兩個八面體 Re 中心，每個 Re 由三個羰基和一個螯合的 2,2'- 聯吡啶的配位，並以 Re-Re 鍵（3.0791 (13) Å）相連。



參考文獻
UiO-67 是一種金屬有機框架材料，化學式為 C84H52O32Zr6，它由 4,4'- 聯苯二甲酸的有機骨架連結鋯結點而成。UiO 為奧斯陸大學挪威語（Universitetet i Oslo）的縮寫。它可由 4,4'- 聯苯二甲酸和四氯化鋯在 _N_,_N_- 二甲基甲醯胺溶劑中於 120°C 反應得到。UiO-67 的熱分解產物是 ZrO2。它可用於催化、光催化等領域。



參考文獻
UiO-66 是一種金屬有機框架材料，化學式為 C48H28O32Zr6，它由對苯二甲酸的有機骨架連結鋯結點而成。UiO 為奧斯陸大學挪威語（Universitetet i Oslo）的縮寫。



製備

UiO-66 可由四氯化鋯和對苯二甲酸在 DMF 溶劑中於 120 °C 反應得到。



用途

UiO-66 可以用於氣體吸附及放射性元素的吸附。



參考文獻



參見


* UiO-66 Metal Organic Framework （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 中國
  
* 三月，王安石實行市易法。
  
* 五月，王安石實行保馬法。
  
* 八月，王安石實行方田均稅法。
  
* 北宋和西夏發生了戰爭。羌族首領俞龍珂率部協助北宋保衛了邊境，立有大功，被宋神宗授予西頭供奉官的官職，俞龍珂主動提出乞賜姓包氏」，宋神宗賜名包順。包順遂引導王韶深入諸番部。

* 越南
  
* 李聖宗李日尊逝世，年僅七歲的李仁宗李乾德繼位，改元太寧。尊嫡母楊氏為上陽皇太后，生母黎氏為皇太妃，由皇太后垂簾聽政。

* 西亞
  
* 12 月 15 日 —— 馬立克沙一世接替在意外喪生父親阿爾普・阿爾斯蘭成為塞爾柱帝國第三任蘇丹。

* 卡斯蒂利亞
  
* 阿方索六世成為國王。

* 保加利亞沙皇薩穆埃爾之外曾孫康斯坦丁・博京（Константин Бодин）自立為彼得三世（Петър III），繼續反抗拜占廷，尋求保加利亞的獨立。



出生


* 



逝世


* 歐陽修，北宋文學家、歷史學家（1007 年出生，65 歲）

* 李聖宗，越南李朝第三代皇帝。

* 12 月 15 日 —— 阿爾普・阿爾斯蘭，塞爾柱帝國第二任蘇丹，首任蘇丹圖赫里勒・貝格之侄，一族英雄塞爾柱・貝格的曾孫。
四硫酸根合二銠 (II) 酸鈉是一種配位化合物，化學式為 Na4[Rh2(SO4)4]，它以二水合物 Na4[Rh2(SO4)4(H2O)2] 和六水合物 Na4[Rh2(SO4)4(H2O)2]·4H2O 的形式存在。它在水溶液中和吡啶反應，得到 [Rh2(SO4)2py6]·6H2O。它可以由硫酸鈰 (IV) 或經電化學法氧化為混合價態的 Rh (II,III) 化合物。



參考文獻
大事記


* 宋朝沈起因大力主張進攻李朝而被宰相王安石賞識，取代蕭注出任知桂州。

* 越南皇帝李乾德在生母倚蘭夫人的唆使下，將上陽皇后幽禁，並迫其自殺殉葬，改由倚蘭夫人垂簾聽政，李道成、李常傑為輔佐大臣。

* 阿馬爾菲公國被諾曼人建立的西西里王國征服。

* 塞爾柱帝國從法蒂瑪王朝奪取耶路撒冷。

* 格列高利七世當選為教皇，並下令禁止國王任命主教，並將拒不服從的亨利四世 (神聖羅馬帝國) 逐出教會。

* 基輔羅斯王室爆發內戰。



出生


* 劉豫，宋朝人，曾經被金朝冊封為「齊皇帝」。（1146 年逝世，73 歲）



逝世


* 4 月 21 日 —— 亞歷山大二世，教皇

* 六月初七 —— 周敦頤，北宋學者（1017 年出生，56 歲）

* 上陽皇后楊氏，越南李朝時期李聖宗李日尊的皇后。
1073 年教宗選舉是教宗亞歷山大二世於 1073 年 4 月 21 日離世後舉行的教宗選舉，選舉於 4 月 22 日開始，並於同日選出希爾德布蘭德樞機為教宗額我略七世。



樞機選舉人

根據尼閣二世於 1059 年發布的教宗詔書《以上主之名》，主教級樞機們是教宗選舉的唯一的選舉人。以下為教宗亞歷山大二世離世時的主教級樞機。


* 席爾瓦卡蒂達主教亨伯特

* 薩賓娜主教烏瓦爾多希

* 波多羅馬城郊教區領銜主教若望

* 奧斯蒂亞羅馬城郊領銜教區主教格哈德

* 阿爾巴諾羅馬城郊教區領銜主教巴西利奧

* 弗拉斯卡蒂羅馬城郊教區領銜主教伯多祿

* 帕萊斯特里納羅馬城郊教區領銜主教翁貝托・貝爾蒙特

* 蘭寶諾羅馬城郊教區領銜主教若望



亞歷山大二世去世與額我略七世當選

教宗亞歷山大二世於 1073 年 4 月 21 日逝於羅馬。教宗亞歷山大二世的葬禮於 1073 年 4 月 22 日在拉特朗聖若望大教堂舉行。葬禮進行期間，在場的神職人員和市民大叫：「讓希爾德布蘭德成為教宗！」和「伯多祿已選擇總執事希爾德布蘭（作為他的繼承人）！」。同日稍候時間，希爾德布蘭被帶到聖伯多祿鎖鏈堂。各主教級樞機根據神職人員和市民的意願，在符合教會的規定下選出希爾德布蘭為新教宗。

歷史學家對當時神職人員和市民要求希爾德布蘭德成為教宗是一個完全出於自願的行為還是一個預先安排好的計劃存有爭議。無疑，這次選舉的模式被額我略七世的反對者批評。這次選舉是以異常方式進行的，而 1059 年的教宗詔書《以上主之名》亦沒有留意到這點。再者，這次教宗選舉並沒有按照教宗尼閣二世的規定諮詢神聖羅馬皇帝。儘管如此，在羅馬人的同意下，額我略七世的選舉是有效的。

額我略七世早期的教宗文告清楚地確認這點，並解釋了選舉的受歡迎程度。1073 年 5 月 22 日，他晉鐸成為神父，並於 6 月 30 日晉牧為主教後成為教宗。。在一份選舉結果通知中，選擇額我略七世為羅馬主教的人認為他是「一個虔誠的人，一個擁有豐富神學知識的人，一個秉持平等和正義的人，一個積極面對逆境和對自己要求極高的人。根據使徒的語錄，他行為良好及無可指責、謙虛、冷靜、樸素、樂於助人的人。同時他從童年時就已經投入這個母親教會的懷抱並以總執事的身分全心全意服務教會。」這些選擇額我略七世的人亦跟其他人說他們「於 1073 年 4 月 22 日選出總執事希爾德布蘭德樞機成為教宗及使徒的繼承人」，而希爾德布蘭德樞機則選擇「額我略七世」作為他的名號。

成為教宗後，額我略七世首個對外政策是跟諾曼人羅伯特・吉斯卡爾進行和解，但最後兩個陣營都沒有見面。當額我略七世未能對北歐的各王子進行宗教戰爭但在得到其他諾曼王子如貝內文托的蘭多夫四世和卡普阿的理察一世的支持後，他於 1074 年將羅伯特・吉斯卡爾絕罰。同年額我略七世於拉特朗宮召開會議，會上他譴責販賣聖事的神職人員及確立神職人員必須為單身的規定。這些規定於翌年變得更加嚴厲，如神職人員販賣聖職或非單身，他將會被絕罰。另外，額我略七世於召開第二次會議時規定只有教宗才可以任命主教、將主教免職或調往其他教區工作，但這個規定後來引致敘任權鬥爭。



註釋



參考文獻


* H.W. Klewitz, Reformpapsttum und Kardinalkolleg, Darmstadt 1957

* S. Miranda: Papal election of 1073

* Ambrogio Piazzoni Historia wyboru papieży, Wyd. M, Kraków 2003, ss. 155-156

* Rudolf Hüls, Kardinäle, Klerus und Kirchen Roms: 1049-1130, Tybinga 1977



參見


* 選舉君主制

* 歷任教宗列表
苯基三氯化鍺是一種有機鍺化合物，化學式 C6H5GeCl3。



製備

苯基三氯化鍺可以由四氯化鍺和格式試劑苯基溴化鎂或是四苯基鍺在 350 °C 下反應而成。它也可以由碘苯和三氯鍺基銫反應而成。

　
: $\mathrm {2BrMgC_{6}H_{5}+2GeCl_{4}\longrightarrow 2Ge(C_{6}H_{5})Cl_{3}+\ MgBr_{2}+\ MgCl_{2}} $

　
: $\mathrm {Ge(C_{6}H_{5})_{4}+\ 3\ GeCl_{4}\longrightarrow 4\ Ge(C_{6}H_{5})Cl_{3}} $

　
: $\mathrm {I{-}C_{6}H_{5}+CsGeCl_{3}\longrightarrow Ge(C_{6}H_{5})Cl_{3}+\ CsI} $



性質

苯基三氯化鍺是閃點 113 °C 的無色液體。



反應

它和四苯基鍺在三氯化鋁存在下反應，生成二苯基二氯化鍺。
大事記


* 王安石第一次罷相，轉知江寧府。



出生


* 



逝世


* 楊文廣，北宋軍事將領，楊延昭次子。
釔鋇銅氧，或稱釔鋇銅氧化物、YBCO，是化學式為 YBa2Cu3O7 的化合物。它是著名的高溫超導體，屬於第二類超導體，並且是第一個製得轉變溫度在液氮沸點以上的材料。



歷史

在發現超導性後的第 75 年，在蘇黎世 IBM 工作的約翰內斯・貝德諾爾茨和卡爾・米勒發現特定的半導體氧化物可以在低於 35K 的溫度下顯示出超導性，特別是鑭鋇銅氧化物，一種缺氧鈣鈦礦型的潛在材料。

在此基礎上，1987 年，亨茨維爾阿拉巴馬大學的吳茂昆及其研究生（Ashburn 和 Torng），與休斯頓大學的朱經武和他的學生共同發現了釔鋇銅氧，也因此引發了對新高溫超導材料的研究熱潮。

YBCO 是首個超導溫度在 77K 以上的材料，也就是說它的轉變溫度高於液氮的沸點，用相對便宜的液氮就可以冷卻。之前發現的超導體都必須用液氦或液氫冷卻（Tb = 20.28 K）。



合成

YBCO 最早是通過在 1000-1300K 加熱金屬碳酸鹽混合物製備的。

　
: 4BaCO3 + Y2(CO3)3 + 6 CuCO3 → 2 YBa2Cu3O{7-x} + 13 CO2 + (3+x)O2

現在 YBCO 的製取以相應的硝酸鹽和氧化物為原料。

YBa2Cu3O{7-x}的超導性質與 x 值（氧含量）很有關係，只有滿足 0≤x≤0.5 的材料在 Tc 溫度下有超導性，當 x~0 時其轉變溫度最高，為 95K。

除了氧的計量比外，YBCO 的性質也由結晶方式決定。在燒結 YBCO 時必須小心，因為 YBCO 是晶體材料，只有小心控制退火和淬火的溫度和速度，校準晶界，才可以使其超導性達到最佳。

吳茂昆和同事提出了其他合成 YBCO 的方法，比如化學氣相沉積（CVD）、溶膠 - 凝膠以及氣膠法。這些方法在燒結時仍然需要小心。



結構

YBCO 為鈣鈦礦缺陷型層狀結構，含有 CuO-CuO2-CuO2-CuO 交替的層，CuO2 層可以有變形和皺褶。釔原子存在於 CuO2 和 CuO2 層中，BaO 層則在 CuO 與 CuO2 兩層之間。

當 YBa2Cu3O7 中氧原子計量小於 7 時，根據具體數值的不同，這些非計量化合物結構可以有差異，可以化學式中的 δ 來表示。 $\delta $ = 1 時為四方結構，CuO 層（Cu (1)）的 O (1) 為空，不顯示超導性。略微增加氧的含量會增加 O (1) 的占有率。δ< 0.65 時 _b_ 軸形成 Cu-O 鏈，結構變為正交，晶格參數分別為 a=3.82、b=3.89 及其 c=11.68Å。當 δ ~0.07 時超導性最佳，O (1) 中只有少數幾個為空。

有證據顯示，當其它原子取代 Cu 和 Ba 時，超導性發生在 Cu (2) O 層，Cu (1) O (1) 鏈只用作儲存電荷（charge reservoirs）。然而鐠取代釔後形成化合物的超導性與此相矛盾。

釔鋇銅氧的超導長度規表現出各向異性，穿透深度 $\lambda _{ab}\approx 150~{\textrm {nm}}$ ， $\lambda _{c}\approx 800~{\textrm {nm}}$ ，相干長度 $\xi _{ab}\approx 2~{\textrm {nm}}$ ， $\xi _{c}\approx 0.4~{\textrm {nm}}$ 。雖然 a-b 平面的相干長度是 _c_ 軸的 6 倍之多，但與傳統的超導體，如鈮（ $\xi \approx 40~{\textrm {nm}}$ ）相比仍顯得較小。這意味著其超導態易受到界面或晶胞缺陷的影響，因此對製作 YBCO 時的儀器要求增高，並且 YBCO 對潮濕環境相當敏感。



應用

高溫超導體有很多實際中的應用，例如可用作核磁共振成像、磁懸浮設施以及約瑟夫森結中的磁體。

主要有兩個問題限制了 YBCO 在超導方面的應用：


* 第一，YBCO 單晶有很高的臨界電流密度，至於多晶則很低（保持超導態時僅能通過很小的電流）。這是由材料的晶粒界面造成：當晶界角大於約 5° 時，超導電流就無法越過界面。這個問題可由通過化學氣相沉積製備薄膜或調準晶界得到改善。

* 第二，此類的氧化物材料很脆，以傳統方法製成線狀並不能很好地保留其超導性質。

另外，很多情況下大規模冷卻物體至液氮的溫度並不十分實際。



YBCO 的表面特性

表面改性常會導致材料的新性質。表面改性的 YBCO 可衍生出許多性質，如抑制腐蝕、黏合聚合物、成核，製備有機超導體 / 絕緣體 / 高溫超導體以及製備金屬 / 絕緣體 / 超導體隧道結。

這些分子層狀材料可用循環伏安法製備。目前已製得烷基胺、芳香胺和硫醇與 YBCO 形成的材料，它們穩定性不一。有理論認為在這其中胺扮演路易斯鹼，與 YBa2Cu3O7 中路易斯酸性的 Cu 位點結合生成穩定的配位鍵。



磁懸浮

YBCO 和其他超導體一樣，在轉變溫度會發生邁斯納效應。在該溫度或低於該溫度時，YBCO 變為抗磁性，內部磁通量為零，磁力線無法進入超導體，超導體排斥體內的磁場。因此這時超導體表面的任何磁鐵都會懸浮起來，見下方的影片。



影片

 



參考資料

註釋

參考文獻


* http://www.aps.org/apsnews/0703/070312.cfm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部連結


* http://www.ch.ic.ac.uk/otway/YBCO.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 超導體應用

* MSDS 資料頁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 十香詞冤案，遼國權臣耶律乙辛誣陷皇后蕭觀音與伶人趙惟一通姦，遼道宗下令處死皇后。

* 八月，王安石復相。

* 宋廷在熙州（今甘肅臨洮）、河州（今甘肅臨夏）、洮州（今甘肅臨潭）、岷州（治所今甘肅西和）、永寧寨（今甘肅甘穀）等地設州、買馬，進行民族貿易。

* 11 月，越南李常傑和宗亶分兵兩路，水陸並進進攻宋朝，爆發宋越熙寧戰爭（1075 年 - 1077 年）。北宋發《討交趾敕諭》，成立了安南道行營馬步軍都總管本道經略招討司，趙卨和宦官李憲充正、副使，燕達充副都總管，同時罷免劉彝和沈起。

* 教宗格里高利七世試圖對神職人員的敘任權進行改革，詔令教宗獨自即可任命、免去或調派教會人員之職，受到來自神聖羅馬帝國皇帝亨利四世的反抗，是為敘任權鬥爭，標誌教宗與神聖羅馬帝國權力鬥爭的開始。



出生


* 金太宗完顏晟（1075 年－1135 年，60 歲），女真名吳乞買，金太祖之弟，金第二代皇帝。

* 遼天祚帝（1075 年出生，1156 年逝世，81 歲），名耶律延禧，是遼朝的最後一位皇帝。

* 洛泰爾二世（Lothar II，1075 年－1137 年，62 歲）德意志國王和神聖羅馬帝國皇帝。



逝世


* 蕭觀音，即遼道宗的宣懿皇后，太子耶律濬生母、遼天祚帝耶律延禧祖母。

* 8 月 10 日，蘇東坡裏的楊小蓮。
4 - 羥基香豆素（英語：4-hydroxycoumarin）是一種香豆素衍生物，和傘形花內酯（7 - 羥基香豆素）為同分異構體，其羥基位置為 4 號位，發現於草木犀屬（學名：_Melilotus_）植物。



參考文獻



外部連結

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氘代苯，是一種苯（C6H6) 的氫（"H"）被另一種同位素氘（"D"）取代的形式。氘代苯在核磁共振波譜法當中是一種常用溶劑。
K776/777、K775/778 次列車是中國鐵路運行於廣東東莞至甘肅省會蘭州之間的快速旅客列車，自 1998 年 10 月 1 日起開行，現由廣州局集團廣九客運段負責客運任務。列車使用 4 組 25G 型客車，沿廣深鐵路、廣石鐵路、京廣鐵路、懷衡鐵路、渝懷鐵路、蘭渝鐵路運行，行程 2408 公里，途經廣東、湖南、貴州、重慶、四川、甘肅五省一市。其中東莞東站至蘭州西站運行 33 小時 20 分，使用車次為 K776/777 次；蘭州西站至東莞東站運行 31 小時 37 分，使用車次為 K778/775 次。



歷史

1998 年 10 月 1 日，中國鐵路實行第二次大提速，這次提速以京廣、京滬、京哈三大幹線為重點，進一步擴大提速範圍，提高列車速度，快速列車最高運行速度達到 160 公里，非提速區段快速列車最高運行速度達到時速 120 公里。在這次提速調圖中，廣州鐵路集團增開了廣州至成都的 376/377/380、375/379/378 次直通旅客快車。其後列車於次年更改車次為 376/377、375/378 次。2000 年 10 月 21 日，中國鐵路實行第三次大提速，重新分類和調整了列車的等級和車次，376/377、375/378 次列車更改車次為 1076/1077、1075/1078 次。

2001 年，1076/1077、1075/1078 次列車的運行區間改為廣州至重慶間運行。

2007 年 4 月 18 日，1076/1077、1078/1075 次列車懷化至重慶區間由滬昆、川黔線改經渝懷線運行，同時改為重慶北站始發終到，單程比此前提速約 11 小時。

2009 年 4 月 1 日，1076/1077、1078/1075 次列車提升等級為快速列車，車次調整為 K776/777、K775/778 次。

2011 年 7 月 1 日，K776/777、K775/778 次列車開始與廣州至信陽的 K10/9 次列車套跑運行。

2012 年 12 月 21 日，配合廣州至信陽的 K10/9 次列車停運，K776/777、K775/778 次列車取消與 K10/9 次列車的套跑關係。

2017 年 1 月 5 日，K776/777、K775/778 次列車調整編組，車底改為使用 3 組 25G 型 AC380V 空調車底開行。

2018 年 7 月 1 日，K776/777、K775/778 次列車的運行區間改為東莞東至蘭州西間運行，同時改由廣九客運段擔當客運任務，並調整為使用直供電 DC600V 帶集便器的 25G 型車體。

2021 年 4 月 10 日，K776/777、K775/778 次列車於衡陽至同田灣段改經懷衡線運行。

2022 年 8 月 9 日，因廣州鐵路樞紐廣州白雲站施工，K776/777、K775/778 次列車廣州北 — 石灘區間由原京廣線、廣深線改經由廣石線，取消廣州站辦客，增加廣州北站辦客。



列車編組

K776/777、K775/778 次列車使用配屬廣州局集團廣九車輛段的直供電 DC600V 帶集便器的中國鐵路 25G 型客車，列車採取 19 輛車廂編組，其中硬臥車 7 輛、硬座車 9 輛（其中 1 輛欠編），軟臥車、餐車和行李車各 1 輛，總定員 1355 人，一共使用 4 組車底。



機車交路

K776/777、K775/778 次列車全程採用電力機車牽引，東莞東至重慶北機車交路由和諧 3C 型電力機車牽引；重慶北至蘭州西機車交路由韶山 7E 型電力機車牽引。



時刻表

現行時刻


* 數據截至 2022 年 6 月 20 日。

歷史時刻



注釋
氯酸鎵是一種無機化合物，化學式為 Ga (ClO3)3，存在一水合物。



製備

氯酸鎵可以由硫酸鎵和氯酸鋇反應得到。

　
: Ga2(SO4)3 + 3 Ba(ClO3)2 → 2 Ga(ClO3)3 + 3 BaSO4↓
氯酸亞鐵是一種無機化合物，化學式 Fe (ClO3)2。可由硫酸亞鐵和氯酸鋇在水溶液中反應形成。它僅存在於溶液中，其溶液無色，放置後變黃，並產生沉澱。在酸性溶液中它自身發生氧化還原反應：

　
: 6 Fe2+ + ClO3− + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl− + 3 H2O

計算表明，其−ΔHfo 為 80±15 kcal/mol（25 °C）。
小行星 7854，又稱為老子星，是由荷蘭天文學家科尼利斯・約翰內斯・范・侯登、英格麗・范・侯登 - 格倫衛德夫婦和美國天文學家湯姆・格雷爾斯在 1977 年 10 月 17 日發現的主帶小行星。

小行星 7854 以中國古代著名思想家、道家思想的宗師老子命名。



參考資料


* 小行星 7854 at the _JPL Small-Body Database_
  
* Close approach · Discovery · Ephemeris · Orbit diagram · Orbital elements · Physical parameters
大事記


* 北宋
  
* 3 月 1 日 —— 交趾軍攻陷邕州（今南寧市），知州蘇緘自焚死，交趾軍隨後屠殺郡民五萬餘人。
  
* 郭逵與趙卨率宋軍追擊後撤的交趾軍隊，收復邕州、欽洲與廉州，10 月進入李朝境內，在決裡隘擊敗交趾，乘勝拔機榔縣及閘州（皆在今諒山省同登市西北）。
  
* 11 月 22 日 —— 王安石第二次罷相。為鎮南軍節度使、同中書門下平章事、判江寧府事。
  
* 12 月 21 日 —— 抵富良江（今紅河）與交趾軍決戰。

* 歐洲
  
* 1 月 24 日 —— 教宗格列高利七世被亨利四世廢黜。
  
* 2 月 22 日 —— 教宗格列高利七世對亨利四世處以絕罰。

* 非洲
  
* 穆拉比特王朝征服迦納帝國。



出生


* 



逝世


* 王雱，王安石之子。
大事記


* 李乾德向宋朝奉表求和，而宋軍疫病流行，死者大半，遂同意撤兵，宋越熙寧戰爭結束。

* 遼國北院樞密使耶律乙辛誣陷太子耶律濬謀反，將太子害死獄中。

* 卡諾莎之行，神聖羅馬帝國皇帝亨利四世趕往教皇格里高利七世所在的卡諾莎城堡悔罪談和。

* 阿努什的斤成為花剌子模總督，被視為花剌子模王國創建之年。

* 緬甸蒲甘王朝開國君主阿奴律陀崩逝，其子蘇盧繼位為王。



出生


* 



逝世


* 張載，北宋著名理學家，世稱橫渠先生。

* 邵雍，北宋著名理學家，世稱康節先生。

* 耶律濬，遼道宗耶律洪基與宣懿皇后蕭觀音長子，原為遼國太子。

* 阿奴律陀，緬甸蒲甘王朝開國君主。
1077 年


* 熙寧十年（1077 年）， 秀州設 17 處酒務，其中華亭縣有華亭、上海、青龍、趙屯、大盈、泖口等務，初見上海地名。
大事記


* 伊賈斯拉夫一世・雅羅斯拉維奇在內鬨戰爭中陣亡，其弟弗謝沃洛德一世繼位。



出生


* 令子內親王



逝世


* 伊賈斯拉夫一世・雅羅斯拉維奇，基輔羅斯大公。
二苯基鋅為一種有機鋅化合物。它在有機合成中通常作為 Ph−的合成子。無溶劑時，二苯基鋅是以二聚物的固體形態 PhZn (μ-Ph)2ZnPh 存在的。

　
:

二苯基鋅為商業可售試劑。它可以通過苯基鋰和溴化鋅反應製備：

　
: 2 PhLi + ZnBr2 → Ph2Zn + 2 LiBr

它還可以通過二苯基汞和金屬鋅製備。



參考文獻
小行星 6750（英語：6750 Katgert）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1971 年 3 月 24 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 110.8466146047814 等。



參考文獻
二苯基氯化膦是一種有機磷化合物，化學式為 (C6H5)2PCl，可簡寫為 Ph2PCl。它是無色油狀液體，具有大蒜氣味，ppb 級別的濃度即可被檢測到。它容易和很多親核試劑（如水）反應，並易被空氣氧化。它在有機合成中用於引入 Ph2P 基團。



合成

二苯基氯化膦在工業上可由苯和三氯化磷反應得到。反應在 600 °C 的高溫發生，先生成苯基二氯化膦和 HCl，然後二氯化物在氣相經重分配反應得到二苯基氯化膦。

　
: 2 PhPCl2 → Ph2PCl + PCl3

以三苯基膦和三氯化磷的反應也能得到產物：

　
: PCl3 + 2 PPh3 → 2 Ph2PCl

二苯基氧化膦和乙醯氯在四氫呋喃中反應，也能得到二苯基氯化膦。



反應

二苯基氯化膦遇水分解。它可以被過氧化氫氧化，生成二苯基膦酸。它可以被五氟氯化硫氧化，得到二苯基三氟化磷；它被氯氧化得到二苯基三氯化磷：

　
: Ph2PCl + Cl2 → Ph2PCl3

它和甲醇反應，生成二苯基甲氧基膦。它和 2 - 乙炔基吡啶在三乙胺存在下、碘化亞銅催化下於甲苯中加熱反應，得到 2 - 吡啶基乙炔基二苯基膦。



用途

二苯基氯化膦可用於合成其它膦類化合物，一種方法是使用格氏試劑：

　
: Ph2PCl + MgRX → Ph2PR + MgClX

反應中生成的膦可進一步用於殺蟲劑（如苯硫磷）、塑料穩定劑（Sandostab P-EPQ）、鹵素化合物催化劑、阻燃劑（環膦醯羧酸酐）及紫外線硬化塗料體系（用於牙科材料）的合成，這使 Ph2PCl 成為重要的反應中間體。

二苯基膦基化合物前體

二苯基氯化膦可用作二苯基膦基化合物合成的前體，它和金屬鈉在 1,4 - 二氧六環中回流反應，可以製得二苯基膦基鈉。

　
: Ph2PCl + 2 Na → Ph2PNa + NaCl

它和過量的氫化鋁鋰反應，可以得到二苯基膦。

　
: 4 Ph2PCl + LiAlH4 → 4 Ph2PH + LiCl + AlCl3

以上兩種二苯基膦化合物都可用於合成其它有機膦配體。



參考文獻
氯酸亞錫是一種無機化合物，化學式為 Sn (ClO3)2，其中錫的化合價為 + 2 價，不穩定。

有文獻對其 ΔHfθ 進行計算，−ΔHfθ(Sn(ClO3)2) = 46±15 Kcal/mol。一份專利指出，氯酸亞錫可以作為加速紫外線固化作用的催化劑組分之一。
小行星 10970（10970 de Zeeuw）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1973 年 9 月 29 日發現。



軌道參數

小行星 10970 的軌道半長軸為 2.7186248 UA，離心率為 0.134。



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 烏臺詩案



出生


* 8 月 8 日－堀河天皇（1107 年去世，86 歲）



逝世

*
威爾遜 - 哈靈頓彗星是一顆週期彗星 (指定的形式為 107P / 威爾遜 - 哈靈頓)。

很少有其它的彗星有這樣的區分，事實上它也是小行星 (4015) 威爾遜 - 哈靈頓。順便一提，它也是目前英文名字最長的小行星 (共有 17 個字母)。

在 1949 年 11 月 19 日，艾伯特・喬治・威爾遜和羅柏特・G・哈靈頓在帕洛瑪天文台發現時它被歸類為彗星，但只獲得三次的攝影觀測，這顆彗星就失蹤了 (觀測的精確度不足以獲得軌道，以確定彗星未來的動向。參見失蹤的彗星)。

在 1979 年 11 月 15 日，帕洛瑪天文台的埃莉諾・F.・何琳 發現一顆越火星小行星，它被賦予 1979 VA 的臨時名稱，然後在 1988 年 12 月 20 日再被觀測到後，被賦予正式編號為 4015。

在 1992 年 8 月 13 日，(4015) 1979 VA 被報導與 107P / 威爾遜 - 哈靈頓是同一顆天體。當時，已經累積了足夠的小行星觀測資料，可以獲得精確的軌道，並搜尋舊的攝影乾片，從 1949 年的乾版中再發現丟失的彗星影像。

儘管 1949 年的影像顯示出彗星的容貌，但之後所有的影像顯示的都只是恆星的圖像，這表明可能是處於非活動狀態的彗星，只有很少的噴出物。

0.624 的離心率，遠高於典型的小行星帶小行星，而比較像典型的週期彗星。

還有 4 顆在分類上暨是小行星又是彗星的天體是：(2060) 凱龍 (95P / 開朗)、(7968) Elst-Pizarro (133P/Elst-Pizarro) )、(60558) Echeclus (174P/Echeclus)、和 (118401) 林尼爾 (176P / 林尼爾)。作為雙重狀態的天體，對 (4015) 威爾遜 - 哈靈頓的天體測量觀測，必須使用小行星名稱提出報告。



相關條目


* 馬可波羅任務



參考資料



外部連結


* Cometography.com: Wilson–Harrington （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
駛神星（Camilla）是第 107 顆被人類發現的小行星，於 1868 年 11 月 17 日發現。駛神星的直徑為 285 千米，質量為 1.09×1019 千克，公轉周期為 2368.050 天。

小行星以羅馬神話中的沃爾西（Volsci）部落女王卡米拉（Camilla）的名字命名。

駛神星有兩顆衛星。第一顆於 2001 年發現，半徑 11 千米，軌道半長軸 1235±16 千米。第二顆於 2016 年發現，半徑 3.5 千米，軌道半長軸 340 千米。



錯誤的中文譯名

卡米拉是羅馬神話中沃爾西部落米塔巴斯（Metabus）國王和王后卡西米拉（Casmilla）的女兒。卡米拉小時候已經是一位出色的女獵人，傳説她能夠跑得很快，可以越過一塊麥田而不會打斷植物的頂端。不過她的生平與駕駛戰車，行駛毫無關係。

中國首次出現這顆小行星的中文譯名是由偉烈亞力（Alexander Wylie）和李善蘭翻譯約翰・赫歇爾（John Frederick William Herschel）的《談天》（Outlines of Astronomy），原文 1859 年由上海墨海書館（The London Missionary Society Press）刊行，當時的譯名是「駛女星」，後來卻變成「駛神星」，而非和她生平事蹟有關的「獵王星」、「獵女星」或者「跑神星」。



參考文獻
婁宿增三，即雙魚座 107（107 Psc）是雙魚座的一個 K 型主序星，視星等為 + 5.20，距離地球約 25 光年。
107 學年度國中籃球聯賽為第 31 屆國中籃球聯賽。男子組的賽程分為資格賽、預賽、複賽和決賽等四個階段，而女子組的賽程則分為資格賽、預賽和決賽等三個階段。

今年資格賽首度於新竹縣新竹市立體育館和光復高中體育館舉行；男子預賽和複賽在台北體育館舉行；女子預賽在北市陽明高中體育館舉行；決賽在板橋體育館舉行。

今年為 UNDER ARMOUR 贊助國中聯賽的第二年，以戰在起點 #STARTYOURSTORY 為口號，除了為八強球隊設計專屬隊徽，也贊助 MVP、籃板王、助攻王、抄截王與得分王等個人獎項得主籃球裝備。今年決賽在開場球員介紹首度邀請每位選手的籃球啟蒙者與參賽選手一同踏入比賽會場。



資格賽

男子

今年有 21 支球隊參加資格賽，各組第一名晉級預賽，各組第二第三名打外卡賽，取四隊晉級預賽。

A 組

B 組

C 組

D 組

外卡戰

女子

各組第一名晉級預賽，各組第二第三名打外卡賽，取兩隊晉級預賽。

A 組

B 組

外卡戰



預賽

男子

一、參加球隊：（1）北市永吉（2）苗縣大倫（3）苗縣明仁（4）北市金華（5）南縣太子（6）新北光榮（7）北市信義（8）桃市大成

二、比賽制度：採分組單循環制。

三、抽籤方式：

（一）上學年度聯賽成績第一、二名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 1、5 位置。

（二）上學年度聯賽成績第三、四名，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 9、13 位置。

（三）上學年度聯賽成績第五、六名，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 11、15 位置。

（四）上學年度聯賽成績第七、八名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 3、7 位置。

（五）資格賽分組第一名晉級球隊，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 10、14 位置。

（六）資格賽分組第二名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 2、6 位置。

（七）資格賽分組第三名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 4、8 位置。

（八）資格賽第二輪晉級球隊，分別抽籤編入Ｃ、Ｄ組之 12、16 位置。

四、錄取名次：各分組錄取前三名，計十二隊晉級複賽。

A 組

B 組

C 組

D 組

女子

一、參賽球隊：（1）南市永仁（2）南市太子（3）北市民族（4）新北光榮（5）北市石牌（6）苗縣大倫（7）北市懷生（8）高市七賢

二、比賽制度：採先分組單循環後擇優外卡制。

三、抽籤方式：
（一）上學年度聯賽成績第一、二名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 1、7 之位置。

（二）上學年度聯賽成績第三、四名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 2、8 之位置。

（三）上學年度聯賽成績第五、六名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 3、9 之位置。

（四）上學年度聯賽成績第七、八名，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 4 或 10 之位置。

（五）資格賽分組第一名晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 5、11 之位置。

（六）資格賽第二輪晉級球隊，分別抽籤編入Ａ、Ｂ組之 6、12 之位置。

四、錄取名次：錄取八隊晉級決賽。

（一）分組前三名，計六隊直接晉級決賽。

（二）分組四、五名參加外卡賽，取前二名晉級決賽。

A 組

B 組



外卡賽



複賽

A 組

B 組



外卡賽



準決賽

男子

A 組

 

B 組

女子

A 組

 
B 組



四強交叉賽



排名賽



決賽



特殊事蹟


* 溪湖男籃拿下校史最佳第八名。

* 大倫男籃首次無緣八強，但女籃首次打進冠軍戰就順利抱回隊史首冠。

* 復興女籃首次打進四強，拿下校史最佳殿軍。

* 民族女籃首次打進冠軍戰並拿下亞軍。

* 神岡男籃從資格賽一路連勝殺入冠軍戰，拿下校史最佳的亞軍。

* 明仁男籃以 13 連勝，全勝封王。



外部連結


* 中華民國高級中等學校體育總會
107 學年度大專足球聯賽為第 14 屆大專足球聯賽。男子組分為公開組男生第一級、公開組男生第二級和一般男生組，女子組分為公開組女生第一級。本年度公開組男生第一級增列資格賽，並將隊伍數量增加至 16 隊，同時取消升降級制度。



公開組女生第一級



公開組男生第一級

決賽

決賽前八強單敗淘汰賽

名次



公開組男生第二級

決賽

名次



一般男生組

決賽

名次



獎項

金靴獎

金手套獎

公平競爭獎



參考資料



外部連結


* 中華民國大專院校體育總會 UFA 大專足球聯賽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* SSU 大專學生運動網 UFA 大專足球運動聯賽 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 倭國王升入貢後漢，獻奴隸 160 人。

* 東漢雖成功鎮壓並保有龜茲國，但因西域政治的不穩定而最終廢置西域都護，北匈奴收復西域。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Teqerideamani I（90 年－114 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢安帝（106 年－125 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：己婁王（77 年－128 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：婆娑尼師今（80 年－112 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：阿姆扎斯普一世（106 年－116 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：圖拉真（98 年－117 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Sanatruk（91 年－109 年）

* 安息
  
* 國王（政權對立）：
    
* 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    
* 奧斯羅埃斯一世（105 年－129 年）



出生


* 



逝世


* 劉慶 (東漢)，漢章帝的太子



參見
107 線或 107 路可以指：


* 北京公交 107 路

* 深圳公交 107 路

* 蚌埠公交 107 路

* 上海公交嘉定 107 路

* 過海隧道巴士 107 線

* 新界區專線小巴 107 線
108（一百零八）是 107 與 109 之間的自然數。



數學上


* 第 79 個合數，正因數有 1、2、3、4、6、9、12、18、27、36、54 和 108。前一個為 106、下一個為 110。

　
: 質因數分解為 $2^{2}\times 3^{3}$ 。

* 第 25 個過剩數，真因數和為 172，盈度為 64。前一個為 104、下一個為 112。
  
* 第 26 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 2、 3、 4、 6、 12、 18、 27、 36。前一個為 104、下一個為 112。

* 第 14 個十進位的自我數。108 不會是任何一個正整數 _n_ 和 _n_ 自身的數字所加起來的和。前一個為 97、下一個為 110。然而，它的前一位數 107 和 109 都不是自我數： $107=94+9+4=103+1+0+3$ ， $109=95+9+5=104+1+0+4$ 。

* 第 35 個十進位的哈沙德數。108 在十進位制中可以被自身數字加起來的和：9 整除。前一個為 102、下一個為 110。

* 第 65 個十進位的奢侈數。前一個為 104、下一個為 110。

* 正五邊形的每個內角為 108 度。

* 108 是 3 的超階乘 $=1^{1}\times 2^{2}\times 3^{3}=108$

* 108 是斐波那契數

* 108 是 37 邊形數



科學上


* 𨭆的原子序數

* 銀的原子質量數為 107.8682≒108

* 天文學：
  
* 小行星 108
  
* M108



人類文化


* 天罡地煞數的總和。

* 佛教中認為人生有一百零八種煩惱，稱為百八煩惱。念佛時用的佛珠通常是 108 顆，表示斷除一百零八種煩惱，撞鐘時也是撞 108 下。另一種說法是出於《佛說木患子經》：「欲滅煩惱障報障者。當貫木患子一百八。以常自隨」。也即是說用佩戴 108 顆木患子念珠來滅除煩惱。

* 中國文化中認為 108 代表圓滿。不少建築中會出現 108 這個數字。北京的天壇的最下層欄板有 108 塊。祈年殿每層有石欄 108 根。

* 中國寧夏青銅峽市以南，黃河西岸的大規模塔群，由一百零八座覆缽塔構成。

* 印度教中也認為 108 是代表圓滿的數字。印度教中的神祇都有 108 個名字。濕婆會跳 108 種舞蹈。



文藝作品


* 《水滸傳》中，梁山好漢一百零八將。

* 《紅樓夢》一共有一百零八回。

* 是美國電視連續劇《迷失》（Lost）中的重要號碼，數列 4，8，15，16，23，42 的和。



其它


* 108 年或前 108 年。

* 中華電信長途台。

* UNO 牌有 108 隻。



參考來源
二甲基乙醇胺（Dimethylaminoethanol，dimethylethanolamine 簡稱 DMAE 或 DMEA），化學式 C4H11NO，是一種有機化合物，常溫下為無色至淡黃色的透明液體。



工業應用

二甲基乙醇胺被用作聚氨酯和環氧樹脂的固化劑。它也大批量地用於水處理。它還用於合成染料，紡織助劑，醫藥，乳化劑，和腐蝕抑制劑，油漆去除劑，鍋爐水的添加劑。它的一些鹽熔點低於室溫（離子液體），例如其乙酸鹽和辛酸鹽，用於替代一些傳統溶劑。二甲基乙醇胺廣泛用於藥品製造。



生物化學

二甲基乙醇胺可能是神經遞質乙醯膽鹼的生化前體，不過該結論一直有爭議。人們普遍認為二甲基乙醇胺的甲基化生成膽鹼發生在大腦中，但可能並非如此。二甲基乙醇胺在肝臟中加工成膽鹼，但是膽鹼不能通過血腦屏障。
乙酸乙烯酯的化學式為 CH3COOCH=CH2，是一種無色有刺激性液體，也是製備工業中很重要的一種聚合物 —— 聚乙酸乙烯酯的原料。和其它工業上很重要的化合物一樣，乙酸乙烯酯有很多不同的名字或縮寫。



製備

乙酸乙烯酯的主要工業製備途徑是通過乙烯和乙酸在氧氣存在的情況下的催化反應，催化劑為鈀。

　
: 乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反應也會產生副反應：

　
: 乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的製備也可以通過在氣態將乙酸加入乙炔中。

CH3COOH （醋酸） + C2H2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯)



聚合

乙酸乙烯酯是一個單體，可以自身聚合形成聚乙酸乙烯酯，也可以和其它的單體聚合生成共聚物，例如乙烯 / 醋酸乙烯酯共聚物。因其自由基的不穩定，試圖控制聚合進程的嘗試都有一些問題。但是，RAFT（或更準確的說 MADIX）聚合提供了一種更加簡便的合成聚乙酸乙烯酯的方法，在該方法中，加入了黃酸鹽作為鏈轉移試劑。



衍生物

乙酸乙烯酯可以發生大部分烯或酯能發生的反應。例如加入溴生成二溴化物，加入鹵化氫生成 1 - 鹵代乙酸乙烯酯，這也是製備該物質的唯一方法，因為不存在對應的鹵代醇。在鈀催化下加入乙酸可以生成亞乙基二乙酸酯，CH3CH(OAc)2。後者能和許多羧酸發生酯交換反應。 作為一個烯，乙酸乙烯酯也可以發生 Diels-Alder 反應和 2+2 環加成



毒性

根據國際癌症研究機構的研究表明，乙酸乙烯酯在試驗小白鼠中可能會導致癌症，一份加拿大的政府報告草案可能會標記其為有毒性。



參考資料



外部連結


* 美國環保署關於乙酸乙烯酯的健康評估（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
甲基異丁基酮（MIBK），結構式 (CH3)2CHCH2COCH3。



性質

無色有愉快氣味液體。性質穩定。微溶於水，與多數有機溶劑互溶。蒸氣與空氣形成爆炸性混合物。具強的局部刺激性和毒性。



製備

由異亞丙基丙酮在銅催化劑作用下選擇性加氫，再經蒸餾分離製得。

下圖為丙酮縮合為二丙酮醇；二丙酮醇脫水生成異亞丙基丙酮；異亞丙基丙酮加氫得到甲基異丁基酮的過程。

 

　
:



用途

用作溶劑（用於溶解四環素、除蟲菊酯和滴滴涕以及用於油品脫蠟等）、無機鹽分離劑、選礦劑、粘合劑、橡膠膠水、蒙布漆和有機合成原料等。在電子束光刻技術中用作對 PMMA 的顯影溶劑。早期曾用於核燃料再處理的氧化 - 還原法。
4 - 甲基 - 2 - 戊醇（英語：4-Methyl-2-pentanol，IUPAC 名：4-methylpentan-2-ol，又叫做甲基異丁基甲醇，methyl isobutyl carbinol，MIBC）是一種仲醇類的有機化合物，主要用作礦物浮選中的起泡劑，也作為溶劑，以及用於制動液的製造和一些塑化劑有機合成的前體。



參考文獻
二異丙胺是一種仲胺，化學式為 (CH3)2HC-NH-CH(CH3)2。



製備

二異丙胺有市售品，實驗室可以直接購買。它可以由丙酮和氨在修飾氧化銅（或亞鉻酸銅）的催化下進行還原胺化反應得到：

　
: NH 
3 + 2(CH 
3) 
2CO + 2H 
2 → C 
6H 
15N + 2H 
2O

它可以在氫氧化鉀上蒸餾或通過鈉絲來乾燥。



參考文獻
雙縮脲（英語：Biuret）通常指化學式為 [H2NC(O)]2NH 的有機化合物，是兩分子尿素的脫氨產物，常溫下為白色固體，易溶於熱水。同時，雙縮脲也指帶有 -(HN-CO-)2N- 這一官能團的化合物，如 [Me (H) NC (O)]2NH 稱為二甲基雙縮脲（dimethyl biuret）。



參考文獻
異丙醚，結構式 (CH3)2CHOCH(CH3)2。



性質

無色、具有醚特殊氣味、流動性、具中等揮發性的易燃液體。可與水、乙醇、丙酮、乙腈、異丙醇形成二元共沸物。有持久的麻醉作用，但比乙醚輕。有毒。長期露置於空氣中時易生成爆炸性的有機過氧化物，過程比乙醚快速，因此建議每三個月對貯存的異丙醚中的過氧化物進行檢驗。



製備

由異丙醇在酸（如濃硫酸或苯磺酸）催化下加熱（135°C）兩分子脫水縮合得到。

　
: $\ 2(CH_{3})_{2}CHOH\rightarrow (CH_{3})_{2}CHOCH(CH_{3})_{2}+H_{2}O$

此外異丙醚也可由丙烯在硫酸存在下水合制異丙醇時副產得到。



用途

異丙醚是有機合成、醫藥、塗料和油漆方面的重要溶劑。因具高辛烷值和抗凍性能，也可作汽油添加劑。
乙酸異丙酯，結構式為 CH3C(O)OCH(CH3)2。



性質

有水果香味的無色透明液體。易燃，易爆，易揮發。微溶於水，與醇、醚、酮等多種有機溶劑混溶。能很好地溶解多種合成樹脂。



製備

由乙酸與異丙醇在硫酸催化下進行酯化，再經中和、脫水和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHOH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH(CH_{3})_{2}+H_{2}O$

 

　
:



用途

用作硝基纖維素、乙基纖維素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸酯樹脂、印刷油墨和有機合成反應的溶劑。也用作脫水劑、醫藥工業中的萃取劑和香料組分。
乙酸酐是由乙酸衍生出來的酸酐，分子式為 (CH3CO)2O，常縮寫為 Ac2O。在有機合成中常用它作乙醯化試劑或失水劑。在室溫下乙酸酐為無色液體，與空氣中的水分反應，從而散發出乙酸的強烈味道。



生產

乙酸酐可由乙酸甲酯的孟山都法羰基化製得，常以銠和鋰的碘化物作催化劑：

　
: $\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} _{2}\mathrm {CH} _{3}+\mathrm {CO} \rightarrow \left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} $

該反應中，乙酸甲酯先被轉化為碘甲烷和一個乙酸鹽。然後碘甲烷的羰基化得到乙醯碘，和乙酸鹽或乙酸反應生成產物。由於乙酸酐在水中不穩定，該反應需在無水環境中進行。相比之下，孟山都乙酸合成法雖然也涉及含銠催化劑催化羰基化碘甲烷，但起碼有部分反應是在水溶液中的。

1922 年，隨著由乙酸酐合成的醋酸纖維需求量大大增加，瓦克（Wacker Chemie）發明了一種新的製取乙酸酐的方法，即以乙烯酮和乙酸反應來製取。該反應中的乙烯酮可由乙酸高溫失水獲得。

乙酸酐價格很便宜，在實驗室中通常不需製取，直接購買使用。



用途

Ac2O 主要用來乙醯化纖維素製取醋酸纖維，應用在膠片和其他領域中。

一般醇類和胺類可被乙醯化。
例如乙酸酐與乙醇的反應為：

　
: (CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3CO2H

通常以鹼，如吡啶作為催化劑。具有路易斯酸性的鈧鹽也可作為催化劑。

阿司匹林（乙醯水楊酸），是用乙酸酐對水楊酸乙醯化來製取的。乙酸酐與嗎啡反應可用於合成海洛因，因此它被美國司法部緝毒署列為第二類易製毒化學品。

　
: ${\rm {(CH_{3}CO)_{2}O+C_{17}H_{19}NO_{3}{=\!=\!=\!=}C_{21}H_{23}NO_{5}+H_{2}O}}$



水解

乙酸酐在水中的溶解度大約是 2.6%（以質量）。但是和其他酸酐一樣，其水溶液不穩定，容易發生水解反應生成乙酸：

　
: $\left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow 2\mathrm {CH} _{3}\mathrm {COOH} $



安全

乙酸酐具有刺激性而且可燃。由於它可與水反應，滅火時常選用二氧化碳或醇泡沫。乙酸酐蒸汽對人有害。



參考資料



參見


* 酸酐
γ- 戊內酯（英語：gamma-Valerolactone，縮寫 GVL）是一種內酯類有機化合物，化學式 C5H8O2，常溫常壓下為無色液體，以外消旋混合物的形式存在，很容易從纖維素等生物質中獲得，是一種潛在的燃料和綠色溶劑，還能作為生產 γ- 羥基戊酸（GHV）的前體物質。



參考文獻
丁二酸酐，別名琥珀酸酐，是琥珀酸自身脫水縮合形成的環狀酸酐，分子式為 C4H4O3。它與熱水反應生成丁二酸，與氨反應生成琥珀醯亞胺，是有機合成重要的中間體，在醫藥工業上主要用於合成氯黴素琥珀酸酯鈉、羥孕酮琥珀酸酯鈉和氫化可的松琥珀酸酯鈉等。



參見


* 順丁烯二酸酐



外部連結


* 化學數據（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
順丁烯二酸酐（MA），簡稱順酐，或稱馬來酸酐，是順丁烯二酸的酸酐，室溫下為有酸味的無色或白色固體，分子式為 C 
4H 
2O 
3。順丁烯二酸酐以前用苯的催化氧化製備，但由於價格的緣故，現在大多用正丁烷氧化法製取：

　
: 2 CH3CH2CH2CH3 + 7 O2 → 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O

順丁烯二酸酐可發生的反應有：


* 水解生成順丁烯二酸（_cis_-HO2CCH=CHCO2H），1:1 醇解生成單酯：_cis_-HO2CCH=CHCO2CH3；

* 用作狄爾斯 - 阿爾德反應中的親雙烯體；

* 與低價金屬配位，配合物的例子如 Pt (PPh3)2(MA) 及 Fe (CO)4(MA)。



反應

順丁烯二酸酐進行光化學二聚體反應時，形成 CBDA。該化合物生產的聚醯亞胺用於液晶顯示器

　
:



用途


* 合成樹脂原料（不飽和聚酯）

* 塗料

* 樹脂改性劑

* 聚氯乙烯穩定劑

* 做為食品添加劑（延胡索酸、琥珀酸、蘋果酸）的製作原料，但不可直接做為食品添加劑使用

* 農藥

* 造紙施膠劑

* 醯亞胺

* 表面活性劑

* 增塑劑（DOM、DBM、DEM）



參看


* 黑心食品

* 2013 年台灣毒澱粉事件



參考資料

1. _Merck Index_, 12th Edition.

 



外部連結


* 國際化學品安全卡 0799

* 順丁烯二酸酐的安全數據

* 順丁烯二酸酐 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
間二甲苯是苯的兩個氫被兩個甲基取代後形成的化合物，兩個甲基處於間位，化學式 C 
6H 
4(CH 
3) 
2。所有二甲苯異構物都是無色，高度可燃的。



生產和用處

石油含有約 1%（重量計）的二甲苯。

間二甲苯最大的用途是製造間苯二甲酸，後者用作單體的共聚物化以改變聚對苯二甲酸乙二醇酯的性質。將間二甲苯轉化為間苯二甲酸需要催化氧化。間二甲苯還用作製造 2,4 - 和 2,6 - 二甲苯胺，以及一系列小體積化學品。 間二甲苯的氨氧化產生間苯二甲腈。



毒性和暴露

二甲苯的 LD50（大鼠，口服）為 4300 mg/kg，效果因動物和二甲苯的異構物種類而異。人們對二甲苯的關注集中在其麻醉作用上。



參見


* 鄰二甲苯 - 對二甲苯



參考資料



外部連結


* ChemYQ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 間二甲苯，m-Xylene... [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
間甲酚即 3 - 甲基苯酚，是一種有機化合物，化學式為 C7H8O，它是甲酚的同分異構體之一。它可由間硝基甲苯的還原、重氮化、水解製得。在催化下，它和甲醇發生甲基化反應，可以得到 2,3,6 - 三甲基苯酚。



參考文獻
間苯二胺（_m_-Phenylenediamine）是一種有機化合物，分子式 C6H4(NH2)2，為苯被兩個胺基所取代的化合物，與鄰苯二胺與對苯二胺互為同分異構物。它是一種無色固體，但在空氣中會因氧化而變成紅色或紫色。



製備

間苯二胺可由 1,3 - 二硝基苯還原製備。至於間位的二硝基苯是苯直接硝化所得二硝基化合物中的優勢產物。



應用

間苯二胺用於製備多種聚合物，例如芳族聚醯胺纖維，環氧樹脂，漆包線塗層和聚脲彈性體。還用於染料，尤其是偶氮染料的合成。
2,6 - 二甲基吡啶 (2,6-lutidine) 是一種天然存在的雜環化合物。 它是從煤焦油和骨炭所含的基本成分中分離出來。是一個 吡啶 的第 2 位和第 6 位被兩個 甲基 取代的結構。 無色液體，有類似吡啶的氣味。

在有機合成中，由於空間位阻，2,6 - 二甲基吡啶被用作具有低親核性的鹼。 例如，可以用三甲矽烷基三氟甲磺酸酯作為甲矽烷基醚保護羥基。



相關化合物


* 吡啶

* 甲基吡啶
2 - 氨基 - 4 - 甲基嘧啶是一種有機化合物，化學式為 C5H7N3，為茶色晶體粉末。



化學性質

2 - 氨基 - 4 - 甲基嘧啶在冰乙酸中和溴反應，溴化作用發生在甲基和甲基的鄰位碳 - 氫上，生成 4 - 甲基 - 2 - 氨基 - 5 - 溴嘧啶和 4 - 溴甲基 - 2 - 氨基 - 5 - 溴嘧啶。以溴代物為底物，可以合成一系列的取代嘧啶。

　
:

如果要讓溴化作用只發生在甲基上，那麼可以將氨基進行保護，然後反應。例如，2 - 氨基 - 4 - 甲基嘧啶和乙酸酐反應，氨基轉化為乙醯胺基，再於 NBS 於四氯化碳中回流，甲基上的氫被溴取代，此時進行脫保護即得 4 - 溴甲基 - 2 - 氨基吡啶。如果需要進一步反應，也可在反應中脫保護，如和 2,7 - 二萘酚在碳酸鉀、碘化鉀的作用下，於丙酮中回流，可得到 2,7 - 二 (2 - 氨基嘧啶 - 4 - 基甲氧基) 萘。

　
:

和氧化劑（如高錳酸鉀）反應，可以得到 2 - 氨基 - 4 - 嘧啶甲酸。

2 - 氨基 - 4 - 甲基嘧啶和鄰硝基苯磺醯胺基甲酸乙酯在甲苯中回流反應，生成 _N_-[2-(4 - 甲基) 嘧啶基]-_N_′-2 - 硝基苯磺醯脲，這種磺醯脲化合物可用作除草劑。

該化合物可作為配體，和銀、銅等金屬形成配合物。這些配合物得到表徵，如 [Ag (C5H7N3)2]ReO4 是單斜晶體，[Ag (C5H7N3)2](CH3SO3) 是正交晶體。



參考文獻
異胞嘧啶（簡寫：rS）是一種嘧啶鹼基，是胞嘧啶（C）的同分異構體。它和異鳥嘌呤（B）可以在 DNA 中配對，但通常在八文字 RNA 中使用。

它可由蘋果酸和胍反應得到：

它還被用於金屬配合物成鍵、氫鍵、互變異構及質子轉移效應的物理化學研究中。



參考文獻
丙二酸二甲酯（Dimethyl malonate）是由丙二酸與甲醇的酯化反應得到的二酯，在有機合成上作為巴比妥酸的前體。



合成

丙二酸二甲酯可由甲縮醛與 CO 反應製得：

　
: $\mathrm {H_{2}C(OCH_{3})_{2}+2\ CO\longrightarrow CH_{2}(CO_{2}CH_{3})_{2}} $



參見


* 丙二酸二乙酯
四聚乙醛（英語：Metaldehyde）是乙醛的四聚體，化學式 (CH3CHO)4，可用作對抗蝸牛、蛞蝓等腹足綱動物的農藥。

英國將從 2022 年 3 月底起禁止在戶外使用四聚乙醛以保護鳥類和哺乳動物及避免飲用水污染。



製備方式及性質

四聚乙醛是可燃物質、且在大量攝入時有毒且對皮膚、眼部具有刺激性。四聚甲醛在常溫、常壓下呈為白色晶體且具有薄荷醇的氣味。

中等產率的四聚乙醛可由乙醛和酸催化劑，如溴化氫反應後冷卻製得。液態的三聚乙醛也可在此製程中製得，然而此製程可逆，若將反應溫度提升至 80℃，三聚乙醛和四聚乙醛都會轉化回乙醛。

四聚乙醛以四種立體異構物，其造成立體異構的原因係因甲基在八元環上的鍵向不同。這些不同的立體異構物具有不同分子對稱性，四種立體異構物各具有 Cs(2 個對稱元素)、C2v(4 個對稱元素)、D2d(8 個對稱元素)、C4v(8 個對稱元素) 的對稱點群。

 



參考文獻
異戊酸乙酯，無色透明液體，有似香蕉、蘋果的香味。相對密度 0.8656（20°C）。沸點 134.7°C。折射率 1.3962（20°C）。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚。由異戊酸與乙醇在硫酸催化下酯化，再經中和、水洗、蒸餾而得。用作香精香料。
3,5 - 二甲基苯酚是一種有機化合物，化學式為 C8H10O，它是二甲基苯酚的同分異構體之一，可由異佛爾酮芳構化製得。在 Pd/γ-Al2O3 催化下，它發生氣相胺化反應，得到 3,5 - 二甲基苯胺。



參考文獻
均苯三酚，又稱間苯三酚，是一種化學式為 C6H6O3 的有機化合物。固體成無色至淡黃色，屬於酚類化合物。是苯三酚（三羥基苯）三個異構體之一，三個羥基取代了 1、3、5 號碳（均）上面的氫。均苯三酚可用於藥物與炸藥（如 1,3,5 - 三硝基苯 ）的合成。會以二水合物出現。



製備

均苯三酚最初於 1855 年由根皮素合成而來。

現代的均苯三酚是由苯或 1,3,5 - 三硝基苯（由苯加硝酸硝化而得）製成的，如下圖所示：

用錫粒還原 1,3,5 - 三硝基苯甲酸，可製得 1,3,5 - 三氨基苯甲酸。加熱回流其稀溶液，再用鹽酸酸化，冷卻結晶，可得均苯三酚。

在催化劑的存在下，苯和丙烯反應，精餾所得混合物，取得三異丙基苯。然後通入壓縮空氣，利用偶氮雙自由基引發劑作為催化劑，進行自然氧化。在反應中生成的醇類副產品用過氧化氫在酸性條件下氧化，變為 1,3,5 - 三異丙苯三氫過氧化物。過氧化物在催化劑作用下分解為間苯三酚。所得的產物為酸性間苯三酚，用氫氧化鈉中和，重結晶之後可得中性的純間苯三酚。

在生物合成上，根皮素水解酶可以催化根皮素的水解，生成對羥基苯丙酸和均苯三酚。



反應

均苯三酚可以發生酮 - 烯醇互變，可以與氨發生反應，生成均苯三胺。

亦可發生 Hoesch 反應，生成一個芳基酮。此反應是醯化反應，需要酸作爲催化劑催化反應。例如，均苯三酚與乙腈反應生成 2 - 乙醯基均苯三酚，如下

　
:



用途

染料

均苯三酚可用作染髮水、染料等。

藥品

均苯三酚的 ATC 代碼為 A03AX12，治療功能性腸道疾病，可治療膽石等腸胃病。醯化的均苯三酚亦可用作脂肪酸合酶的抑制劑。常見用藥形式為注射，注射液裏除了有均苯三酚為有效成分之外，還有三甲基間苯三酚、氯化鈉、亞硫酸氫鈉、檸檬酸、十二水合磷酸氫二鈉等輔料。

鑒定

均苯三酚是測定五碳糖（戊糖）的多侖試劑的一個反應物，這個測試的精要在於均苯三酚和糖醛的顯色反應。

均苯三酚的鹽酸溶液可用來測定木質素，陽性反應為溶液變為紅色。原理是木質素裏含有松柏醛基團。亦可用甲苯胺藍來進行相似的實驗。

均苯三酚和香草醛的酒精溶液可用來測定氫氯酸（或胃酸中的鹽酸），如果鹽酸存在，溶液會變爲紅色。

甲醛與均苯三酚在鹼性條件下反應生成橘紅色化合物，用於檢驗衣服有沒有甲醛。

另外，均苯三酚可以用來鑒定銻、砷、鈰、鉻、金、鐵、汞、錫、釩、亞硝酸鹽、鉻酸鹽等金屬和無機鹽。也可用來鑒定骨頭標本的脫鈣。

有機合成

可使保朗是由均苯三酚透過 Hoesch 反應合成而來的。可使保朗是一種藥物， 具有緩解消化管平滑肌以及胰膽道平滑肌收縮痙攣的功能。

不同的爆炸物也是由均苯三酚製備而成。1,3,5 - 三硝基苯)、三硝基均苯三酚等正是用均苯三酚合成的。
2,4,6 - 三甲基吡啶是一種有機化合物，化學式為 C8H11N。



製備

2,4,6 - 三甲基吡啶可由丙酮和氨在催化劑的存在下於 300°C 反應得到。丙炔和乙腈在 CpZr (dmpe)2Cl 和乙醚中，也能得到 2,4,6 - 三甲基吡啶。



參考文獻
三聚氰氯，又稱三聚氯氰，是一種有機化合物，化學式為 (NCCl)3。它是一種白色固體，通過 1,3,5 - 三嗪氯化得到。它是氯化氰的三聚體。三聚氰氯是廣泛使用但有環境問題的除草劑草脫淨之重要前體。



合成

三聚氯氰可由兩步反應得到。第一步是氰化氫氯化，得到氯化氰；第二步是氯化氰在碳催化劑的存在下，較高溫度時發生三聚：

　
: HCN + Cl2 → ClCN + HCl

　
:

2005 年，大約 200000 噸三聚氯氰生產出來。



參考文獻
三聚氰酸（化學式：(CNOH)3）是一個三嗪類有機化合物。它是白色無味的固體，被用作漂白水、殺菌劑和除草劑的成分或生產原料。1997 年，全球產量超過 1.6 億公斤。

其他名稱：氰尿酸、異氰脲酸、異氰尿酸、2,4,6 - 三羥基均三嗪、2,4,6 - 三羥基 - 1,3,5 - 三嗪、對稱三羥基三氮雜苯、_S_- 三嗪 - 2,4,6 - 三醇、1,3,5 - 三嗪 - 2,4,6-(1H,3H,5H) 三酮。



性質

白色結晶，無氣味，味道微苦。微溶於冷水，溶於熱水、熱醇、吡啶、濃硫酸及鹽酸而不分解，也溶於氫氧化鉀和氫氧化鈉水溶液，不溶於醚、苯、氯仿和丙酮。

三聚氰酸是氰酸（HOCN）的環狀三聚體，又稱「氰尿酸」，屬於三嗪類。它有多個互變異構體，包括右上圖所示的三酚形式和三酮形式。用 X 射線分析固體三聚氰酸，以及通過紫外、紅外光譜剖析表明，三聚氰酸分子主要是以三酮形式存在，溶液中單羥基形式也可以少量存在。

衍生物


* 三個羥基有酚羥基性質，因此可以被鹼脫去質子生成三種三聚氰酸鹽：

　
: ${\rm {[C(O)NH]_{3}{\overrightarrow {\leftarrow }}[C(O)NH]_{2}[C(O)N]^{-}+H^{+},K_{a}=10^{-7}\,}}$

　
: ${\rm {[C(O)NH]_{2}[C(O)N]^{-}{\overrightarrow {\leftarrow }}[C(O)NH][C(O)N]_{2}^{2-}+H^{+},K_{a}=10^{-11}\,}}$

　
: ${\rm {[C(O)NH][C(O)N]_{2}^{2-}{\overrightarrow {\leftarrow }}[C(O)N]_{3}^{3-}+H^{+},K_{a}=10^{-14}\,}}$


* 三聚氰酸約在 330°C 時發生解聚，生成氰酸和異氰酸。與五氯化磷作用生成三聚氰氯「（ClNC）3」。

* 三聚氰酸的含量可通過用含三聚氰胺的試劑來進行比濁度分析（濁度），水溶液中兩者會定量生成難溶於水的氰尿酸三聚氰胺（縮寫「MCA」）白色精細顆粒。



製備

三聚氰酸首先由弗里德里希・維勒於 1829 年通過尿素和尿酸的熱分解製得。目前工業上三聚氰酸主要由 175°C 時尿素的聚合製取：

　
: ${\rm {3H_{2}N\!-\!CO\!-\!NH_{2}\rightarrow [C(O)NH]_{3}+3NH_{3}\,}}$

從水中析出的三聚氰酸含有兩分子結晶水，在空氣中失水風化，加熱至 150°C 時也會失去結晶水。從濃鹽酸和硫酸中可以析出無水結晶。



用途

反芻類動物可消化三聚氰酸，因此三聚氰酸被廣泛添加到動物飼料中。三聚氰酸是符合 FDA 標準的非蛋白氮類飼料添加劑，作為添加劑時三聚氰酸 + 三縮脲的最高含量不得超過 30%。

三聚氰酸也用於合成氯代衍生物：三氯異氰脲酸、二氯異氰脲酸鈉或鉀，合成氰尿酸 - 甲醛樹脂、環氧樹脂、抗氧劑、塗料、粘合劑、農藥除草劑、金屬氰化緩蝕劑、高分子材料改性劑等及用於藥物鹵三羥嗪的生產。



毒性

三聚氰酸自身基本無毒。它對大鼠的經口半數致死劑量（LD50）為 7700 mg/kg。但存在三聚氰胺時，兩者會形成不溶於水的氰尿酸三聚氰胺，堵塞腎小管，造成腎臟衰竭（見下文）。

與三聚氰胺的關係

三聚氰胺在強酸或強鹼水溶液中水解時，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二醯胺，進一步水解生成三聚氰酸一醯胺，最後生成三聚氰酸。三聚氰酸與三聚氰胺共存時，兩者會依靠氫鍵作用生成穩定且難溶於水的大分子複合物氰尿酸三聚氰胺。當人體攝入三聚氰胺時，三聚氰胺中含有的少量氰尿酸三聚氰胺會被胃酸解離，導致複合物被破壞，三聚氰胺和三聚氰酸分別被吸收到血液中。另外，一部分三聚氰胺也會被水解為三聚氰酸，與未水解的三聚氰胺一起進入血液。

由於人體無法轉化這兩種物質，因此它們隨血液被運送到腎臟準備排出體外時，由於腎臟的濃縮作用，這兩種物質在血液中的含量增加，超過臨界濃度，在腎小管中形成大量黃色粒狀的氰尿酸三聚氰胺固體，致使腎小管的物理阻塞，尿液無法排出，從而最終導致腎臟衰竭。



參見


* 氰尿酸三聚氰胺

* 三聚氰胺、三聚氰氯、三聚氰氟、三聚氰溴



參考資料



外部連結


* 三聚氰酸和三聚氰酸鹽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）．

* 氰尿酸；異氰脲酸；三聚氰酸（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）於化工引擎．
環己基溴是一種有機溴化合物，化學式 C6H11Br。



製備

環己基溴可以由環己醇和氫溴酸反應而成。



性質

環己基溴是帶有特殊氣味的淡黃色液體，不溶於水。



用處

環己基溴可用於合成其它化合物。



危害

環己基溴會和空氣形成爆炸性混合物（閃點 63 °C）。
溴苯是一種苯的鹵代物。無色至淡黃色澄清液體，有特殊的芳香氣味。



製備

由溴和苯在溴化鐵的催化下反應生成溴苯和溴化氫。方程式：

　
: ${\rm {C_{6}H_{6}+Br_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}Br+HBr\,}}$

由於溴和鐵粉反應生成溴化鐵，因此加入鐵粉即可起催化作用。

反應機理：

　
:



用途

用於製藥。也用於製備相應的苯基格氏試劑（苯基溴化鎂）。



參見


* 其他鹵代苯：
  
* 氟苯
  
* 氯苯
  
* 碘苯
甲基環己烷是一種屬於環烴類的有機化合物。其於化學工業中有重要用途，也是一些修正液的主要溶劑。



生產方法

使甲苯與氫氣在 150℃、約 11MPa 的壓力下進行加成反應（持續 5 小時），可製得較純的甲基環己烷。

若要精製，可用濃硫酸、水和 5% 的氫氧化鈉溶液依次洗滌，再用脫水劑乾燥，最後進行蒸餾可獲得精製產品。



用途

甲基環己烷是重要的有機溶劑和萃取劑，可用作橡膠、塗料、清漆用溶劑（一些塗改液的溶劑也使用甲基環己烷），可用作油脂萃取劑等。

甲基環己烷可用於有機合成，作溶劑及分析試劑。除此之外甲基環己烷也可用作校正溫度計的標準物。
塗改液一般也是以甲基環己烷做為主要成分。



性質

化學性質

毒性

甲基環己烷有毒，對眼部、皮膚以及呼吸道具有刺激性。

可燃性

甲基環己烷屬於易燃液體，遇明火、溫、氧化劑易燃；燃燒產生有刺激性氣味的煙霧；

與空氣混合遇明火、高溫易爆。

物理性質



參考文獻



外部連結


* 甲基環己烷 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Chemical Book

* 甲基環己烷 - 化學品文檔
甲苯（法語：Toluène，德語: Toluol，英語：Toluene，IUPAC：Methylbenzene，分子式：C 
7H 
8），是一種無色，帶特殊芳香味的易揮發液體，難溶於水。甲苯是芳香族碳氫化合物的一員，它的很多性質與苯很相像，在現今實際應用中常常替代有相當毒性的苯作為有機溶劑使用，還是一種常用的化工原料，可用於製造噴漆、炸藥、農藥、苯甲酸、染料、合成樹脂及滌綸等。同時它也是汽油的組分之一。



歷史

1844 年甲苯由法國科學家 Henri Etienne Sainte-Claire Deville 通過對吐魯香膠的乾餾首次製備成功，甲苯的英語名稱 _toluene_ 也由此而來。1861 年，德國化學家約瑟夫・威爾布蘭特用甲苯作原料，首次合成了不純的 TNT。1880 年，高純度 TNT 也由甲苯製備成功。1891 年，德國開發了以甲苯為基礎原料的 TNT 工業製備法，這種方法經過不斷改進後至今仍被使用。



物理性質

甲苯是最簡單，最重要的芳烴化合物之一。在空氣中，甲苯只能不完全燃燒，火焰呈黃色。甲苯的熔點為 - 95 ℃，沸點為 111 ℃。甲苯帶有一種特殊的芳香味（與苯的氣味類似），在常溫常壓下是一種無色透明，清澈如水的液體，對光有很強的折射作用（折射率：1.4961）。甲苯幾乎不溶於水 (0.52 g/l)，但可以和二硫化碳，酒精，乙醚以任意比例混溶，在氯仿，丙酮和大多數其他常用有機溶劑中也有很好的溶解性。甲苯的粘性為 0,6 mPa s，也就是說它的粘稠性弱於水。甲苯的熱值為 40940 kJ/kg，閃點為 4 ℃，燃點為 535 ℃。



自然分布

甲苯是石油的次要成份之一。在煤焦油輕油（主要成分為苯）中，甲苯占百分之十五到二十。我們周圍環境中的甲苯主要來自重型卡車所排的尾氣（因為甲苯是汽油的成份之一）。許多有機物在不完全燃燒後會產生少量甲苯，最常見的如：菸草。大氣層內的甲苯和苯一樣，在一段時間後會由空氣中的氫氧自由基（OH\*) 完全分解。



製備

在工業生產中主要以石油為原料。在第二次世界大戰期間，由於石油供應的匱乏，德國也嘗試過用苯或甲醇為原料的製備法。在製備過程中主要的副產品是乙烯和丙烯。每年甲苯的全球產量大約為五百萬至一千萬噸。從石油中直接提取或將煤炭乾餾的方法雖然簡單，但都是不經濟的。工業上主要採用將石油裂解並將所得到的產物之一正庚烷脫氫成環的方法。

　
: $\mathrm {C_{7}H_{16}\rightarrow C_{7}H_{14}+H_{2}\rightarrow C_{7}H_{8}+4\,H_{2}} $

正庚烷的脫氫成環反應：正庚烷將先脫氫生成甲基環己烷，然後被進一步氧化為甲苯。

此外，環庚三烯可由光化學的方法直接轉化為甲苯。



化學性質

甲苯在一般條件下性質十分穩定，但同酸或氧化劑卻能激烈反應。它的化學性質類似於苯酚和苯，反應活性則介於兩者之間。甲苯能腐蝕塑料，因而必須被存放在玻璃容器中。
在氧化反應中（如與熱的鹼性高錳酸鉀溶液），甲苯能由苯甲醇、苯甲醛而最終被氧化為苯甲酸。甲苯主要能進行自由基取代、親電子取代和自由基加成反應。親核反應則較少發生。
在受熱或光輻射條件下，甲苯可以和某些反應物 (如溴）在甲基上進行自由基取代反應。

甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物能夠發生取代反應，在 30℃時，主要得到的是一硝基取代物鄰硝基甲苯和對硝基甲苯；在加熱條件下，反應生成烈性炸藥 2,4,6 - 三硝基甲苯 (簡稱三硝基甲苯，即 TNT):



安全

經動物實驗顯示，高量可能導致老鼠死亡。但工業甲苯中經常摻有少量苯。甲苯與苯這兩種結構十分類似的化合物在毒性上卻有極大的差異。與苯的氧化反應不同，甲苯的氧化反應基本都並不在苯環上，而在甲基上發生。因此，苯氧化後常產生的具有強致癌性的環氧化物，在甲苯的氧化物中極少出現。


* 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

* 健康危害：對皮膚、黏膜有刺激性，對中樞神經系統有麻醉作用。

* 急性中毒：短時間內吸入較高濃度本品可出現眼及上呼吸道明顯的刺激症狀、眼結膜及咽部充血、頭暈、頭痛、噁心、嘔吐、胸悶、四肢無力、步態蹣跚、意識模糊。重症者可有躁動、抽搐、昏迷。

* 慢性中毒：長期接觸可能發生神經衰弱綜合症、肝腫大，女性月經異常、皮膚乾燥、龜裂、皮膚炎等。



注釋



參見


* 苯
4 - 甲基吡啶是一種有機化合物，化學式為 CH3C5H4N，是具有刺激性氣味的液體。4 - 甲基吡啶是甲基吡啶的三種異構體之一，它是合成其它雜環化合物的構建模塊。其共軛酸 4 - 甲基吡啶鎓離子的 p_K_a 為 5.98，比吡啶高約 0.7。



生產和應用

4 - 甲基吡啶既可從煤焦油中分離出來，也能工業合成。它在氧化物催化劑的存在下通過乙醛和氨的反應生成，但這種方法也會產生一些 2 - 甲基吡啶。4 - 甲基吡啶的本身價值很小，但是其他商業上重要的物種的前體，如合成某些藥物。4 - 甲基吡啶進行氨氧化反應，生成 4 - 氰基吡啶，它是多種其他衍生物的前體，如抗結核藥物異煙肼的前體。



參考文獻
氯苯（英語：Chlorobenzene）是苯的一個氫被氯原子取代後形成的化合物，化學式為 C6H5Cl。這種液體在室溫下無色易燃，是一種常見的溶劑，也是廣泛用於製造其他化學品的中間體。



用途

歷史

氯苯的主要用途是作為生產除草劑、染料和橡膠的中間體。氯苯也在工業應用和實驗室中用作高沸點溶劑。氯苯被大規模地硝化得到 2 - 硝基氯苯和 4 - 硝基氯苯的混合物，它們是分離的。這些單硝基氯苯通過分別用氫氧化鈉、甲醇鈉、二硫化鈉和氨對氯化物進行親核置換，並轉化為相關的 2 - 硝基苯酚、2 - 硝基苯甲醚、雙（2 - 硝基苯基）二硫化物和 2 - 硝基苯胺。4 - 硝基衍生物的轉化過程也是類似地。

氯苯曾經通過與三氯乙醛的反應用於製造殺蟲劑，其中最主要的是 DDT，但隨著 DDT 使用的減少，這種應用已經減少了。氯苯曾一度是製造苯酚的主要前體：

　
: C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl

該反應還有鹽的副產物。該反應被稱為道氏法，該反應在 350°C 下使用熔融氫氧化鈉在無溶劑的情況下進行。標記實驗表明，反應通過消除 / 加成，通過苯炔作為中間體進行。



合成

氯苯可由苯的氯化反應得到，由催化量的路易斯酸如氯化鐵催化：

　
: :

 

Cl2 自身的親電性不夠，加入催化劑可以形成絡合物加速反應。一取代的氯苯由於氯電負性較大的緣故，不易受其它親電試劑的進攻。苯的氯化反應中，若小心控制反應物的計量比，則可以得到以氯苯為主的產物，二取代和三取代的產物很少。

實驗室路線

氯苯可由苯胺通過四氟硼酸重氮苯生產，也稱為桑德邁爾反應。



安全

氯苯表現出「低至中度」毒性，如其 LD50 為 2.9g/kg 所示。美國職業安全與健康管理局已將處理氯苯的工人在 8 小時內的時間加權平均值的允許暴露極限值設定為 75ppm（350 毫克 / 立方米）。



毒理學和生物降解

氯苯可在土壤中存留數月；在空氣中存留約 3.5 天；在水中存留不到 1 天。人類可能通過呼吸受污染的空氣（主要是職業接觸）、食用受污染的食物或水，或接觸受污染的土壤（通常在危險廢物場附近）接觸到這種物質。但是，由於僅在 1,177 個 NPL 危險廢物場地中的 97 個中發現了它，因此它不被認為是一種普遍存在的環境污染物。 酚紅球菌將氯苯降解為唯一的碳源。

氯苯通常是通過受污染的空氣進入人體後，通過肺部和泌尿系統排出體外。



在其他星球上

2015 年，SAM 科學團隊宣布，好奇號探測器發現了火星上名為「Cumberland」的沉積岩中氯苯濃度較高的證據。研究小組推測，氯苯可能是樣品在儀器採樣室中加熱時產生的。加熱會引發火星土壤中有機物的反應，已知土壤中含有高氯酸鹽。



參見


* 氟苯

* 溴苯

* 碘苯



參考資料



外部連結
環己胺是一種有機化合物，屬於脂肪族胺。純的環己胺是無色液體，但胺類物質通常因混有雜質而帶有顏色，環己胺也不例外。它帶有魚腥味，混溶於水，水溶液呈弱鹼性，鹼性比苯胺強。在有機合成中，環己胺是一種重要中間體。

在生物體內，環己胺是甜蜜素的代謝物。



製備

環己胺的製備主要有兩條途徑，其一是苯胺在鈷或鎳的催化下加氫：

　
: $C_{6}H_{5}NH_{2}+3H_{2}\rightarrow C_{6}H_{11}NH_{2}$

另一方法是環己醇和氨反應，通過胺烷基化得到。



應用

環己胺是合成其他有機物的重要中間體。例如，它是除草劑環嗪酮、次磺醯胺類硫化促進劑的前體。次磺醯胺類促進劑是黏液促進劑、鎮痛藥、支氣管擴張藥等藥物合成的重要組分。一些甜味劑通過環己胺合成得到，其中最重要的是甜蜜素。另外，環己胺也是一種緩蝕劑。



安全性

環己胺具有腐蝕性，是易燃物質，閃點為 28.6°C。它的 LD50 為 0.71ml/kg（大鼠，經口）。不論吸入還是攝入均會使人中毒，吸入環己胺可能有致命危險。它很容易被皮膚吸收並帶來不適感。

美國國家職業安全衛生研究所建議因職業原因接觸環己胺的工人在八小時的工作時間內，不要在環己胺濃度超過 10ppm（40mg/m3）的環境下工作。



參考文獻
環己醇是一種有機化合物，化學式為 HOCH (CH2)5。將環己烷的一個氫原子替換成羥基就會得到環己醇。這個化合物是吸濕性無色固體，氣味似樟腦。純環己醇在近室溫下熔化。環己醇的年生產量已達數十億公斤，主要用來合成尼龍。



生產

環己醇可以由環己烷在空氣下氧化製備，通常以鈷作為催化劑：

　
: 2 C6H12 + O2 → 2 C6H11OH

該反應的副生成物是環己酮，而這個混合物是己二酸的主要生產原料。在氧化作用會生成中間體氫過氧化物 C6H11O2H。此外，環己醇可以由苯酚的氫化生成：

　
: C6H5OH + 3 H2 → C6H11OH

這個反應可以得到調整，生成環己酮。



基本反應

環己醇可以進行二級醇典型的反應。環己醇可以被氧化成環己酮。這個氧化作用可以用鉻酸催化。環己醇經過酯化後會轉化為己二酸二環己酯和鄰苯二甲酸二環己酯，可用作塑化劑。將環己醇加熱，並以酸作為催化劑，可以將它轉化成環己烯 。



結構

環己醇至少有兩個固態，其中一個是塑性晶體。



應用

環己醇在聚合物工業中是重要的原料，可以製作尼龍和各種塑化劑。少量環己醇可用作溶劑。



參考文獻
環己酮是六個碳的環酮，室溫下為無色油狀液體，有類似薄荷油和丙酮的氣味，久置顏色變黃。它微溶於水（5-10 g/100 ml），可與大多數有機溶劑混溶。

環己酮在工業上被用作溶劑以及一些氧化反應的觸發劑，也用於製備己二酸、環己酮樹脂、己內醯胺以及尼龍 6。



製備

在空氣中氧化環己烷可製備環己酮。通常用鈷鹽做催化劑。反應同時會生成環己醇。

氧化環己醇亦可生成環己酮。



反應

環己酮和羥胺反應，生成腙，再在酸性環境裡發生貝克曼重排，生成己內醯胺。

　
:
苯酚（化學式：C 
6H 
5OH，PhOH），又名石炭酸、羥基苯，是最簡單的酚類有機物，常溫下為一種無色針狀晶體。具毒性、弱酸性，易潮解。

苯酚是一種常見的化學品，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿斯匹靈）的重要原料。



發現

苯酚是由德國化學家榮格（Runge F）於 1834 年在煤焦油中發現的，故又稱石炭酸（Carbolic acid）。



結構

苯酚分子由一個羥基直接連在苯環上構成。根據苯的凱庫勒式，這個羥基是連在雙鍵上的，為烯醇式結構。但由於苯環的穩定性，這樣的結構幾乎不會轉化為酮式結構。

苯酚具有以下共振結構：

　
:

苯酚鹽負離子則有以下共振結構：

　
:

酚羥基的氧原子採用 sp2 混成，提供 1 對孤電子與苯環的 6 個碳原子共同形成離域 $\ {\Pi }_{7}^{8}$ 鍵。大 Π 鍵加強了烯醇的酸性，羥基的推電子效應又加強了 O-H 鍵的極性，因此苯酚中羥基的氫可以游離出來。



物理性質

苯酚熔點為 40.5℃，沸點為 181.7℃，常溫下為一種無色或白色的晶體，有特殊氣味。苯酚密度比水大，微溶於冷水，可在水中形成白色混濁；但易溶於 65℃以上的熱水。易溶於醇、醚等有機溶劑。常溫時苯酚含水 27％可成為均勻液體。



化學性質

酸鹼反應

苯酚具有弱酸性，能與鹼反應：

　
: ${\rm {PhOH+NaOH\rightarrow PhONa+H_{2}O\,}}$

苯酚 pKa=10，酸性介於碳酸兩級游離之間，因此苯酚不能與碳酸氫鈉等弱鹼反應：

　
: ${\rm {\ PhO^{-}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow PhOH+HCO_{3}^{-}}}$

此反應現象：二氧化碳通入後，溶液中出現白色混濁。

顯色反應

苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色，原因是苯酚根離子與 Fe3+ 形成了有顏色的錯合物。

　
: ${\rm {\ 6PhOH+FeCl_{3}\rightarrow H_{3}[Fe(OPh)_{6}]}}$ (紫色) ${\rm {\ +3HCl}}$

取代反應


* 苯環上的親電取代：苯酚由於結構中有苯環，可以在環上發生類似苯的親電取代反應，如硝化、鹵代等：

對比苯的相應反應可以發現，苯酚環上的取代比苯容易得多。這是因為羥基有給電子效應，使苯環電子雲密度增加。

值得注意的是，苯酚的親電取代總是發生在羥基的鄰位和對位。這是羥基等給電子基團的共性。


* 酚羥基上的取代：酚羥基上的氫原子可以被含碳基團取代，生成醚或酯。

氧化還原反應

苯酚在空氣中久置會變為粉紅色，是因為生成了苯醌：

苯酚的氧化產物一般是對苯醌。這個反應也可以用溴作氧化劑。

縮合反應

苯酚與甲醛在酸或鹼的催化下發生縮合，生成酚醛樹脂。



製備

熔融苯磺酸法

苯酚可由苯磺酸與鹼熔融反應製得：

　
: $\mathrm {C_{6}H_{5}SO_{3}Na\ +\ 2NaOH\longrightarrow \ C_{6}H_{5}ONa\ +\ Na_{2}SO_{3}\ +\ H_{2}O} $

用酸處理即得苯酚。此法是最早用來製取苯酚的方法，萘酚也用類似的方法製取。

異丙苯法

此法初始原料為苯，通過傅 - 克反應與丙烯加成為異丙苯，再由異丙苯氧化為苯酚。此法同時生成丙酮。

　
: ${\rm {\ C_{6}H_{6}+H_{2}C\!=\!CHCH_{3}\rightarrow C_{6}H_{5}CH(CH_{3})_{2}}}$

　
: ${\rm {\ C_{6}H_{5}CH(CH_{3})_{2}+O_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}OH+CH_{3}COCH_{3}}}$

第二步反應是一個自由基反應。

氯苯水解

通過氯苯在氫氧化鈉水溶液中的水解，也可以製得苯酚。由於氯苯的氯原子參與苯環的共軛，這個水解過程十分困難，需要在高壓（28MPa）、高溫（300℃）、以銅作催化劑的條件下進行。

其他方法

苯酚也可由苯胺經重氮鹽水解製得。

2007 年吉林大學化學學院的馮守華等人在有機化學通訊期刊上發表文章稱，他們用碳酸氫鈉和鐵粉在仿早期地球環境的條件下進行水熱合成（水，200℃，1.9GPa），在產物中得到了產率為 0.8% 的苯酚。

他們認為反應機理如下：



安全

苯酚有毒。苯酚及其濃溶液對皮膚有強烈的刺激作用，若不慎將苯酚沾到皮膚上，應用酒精或聚乙二醇清洗；若量較大或者混有氯仿，則需要進行急救。沾到衣服上也需用大量水沖洗。



工業及醫學用途

苯酚可作殺菌劑、麻醉劑、防腐劑。英國外科醫生約瑟夫・李斯特（Lister J）於 1865 年將其用於外科手術消毒，為最早以藥劑進行術前消毒的醫生；但由於苯酚的毒性，這一技術最終被取代。現在苯酚可用於製備消毒劑，如 TCP；或用其稀溶液直接進行消毒。

苯酚是多種化工產品的原料，用來合成阿斯匹靈等藥品，以及一些農藥、香料、染料。亦用來合成樹脂，最主要的一種是和甲醛縮合而成的酚醛樹脂。

儘管苯酚的濃溶液毒性很強，它仍在整形外科手術中充當脫皮劑。



衍生物


* 苯二酚、苯三酚

* 硝基苯酚、三硝基苯酚、三溴苯酚、五氯苯酚

* 苯醌：對苯醌、鄰苯醌

* 甲酚、百里酚

* 水楊酸、乙醯柳酸

* 萘酚、蒽酚

* 酚酞



參見


* 酚

* 苯



註釋



參考文獻
4 - 吡啶酮是一種有機化合物，化學式為 C 
5H 
4NH(O)，它是無色固體，和其少量的互變異構體 4 - 羥基吡啶處於平衡狀態。4 - 吡啶酮及其衍生物可由 4 - 吡喃酮和胺在質子溶劑中反應得到。



參考文獻
4 - 吡喃酮（γ- 吡喃酮或吡喃 - 4 - 酮）是一種不飽和環狀化合物，分子式為 C5H4O2。它和 2 - 吡喃酮是同分異構體。



製備

4 - 吡喃酮可以由白屈菜酸的熱脫羧反應製備。



反應

在質子溶劑中，4 - 吡喃酮及其衍生物可以與胺反應生成 4 - 吡啶酮。



衍生物

4 - 吡喃酮是幾種天然化合物的中心，包括麥芽酚和麴酸，以及重要的黃酮類化合物。


* *



參見


* 吡喃酮

* 4 - 吡啶酮

* 去水醋酸



參考文獻
苯硫酚（化學式：C 
6H 
5SH，PhSH）是一種有機硫化合物，又名巰基苯、硫苯酚，是最簡單的硫酚類化合物，常溫下是惡臭的無色液體。苯硫酚的化學結構類似於苯酚，只差在其芳環上的羥基（-OH）中，氧原子被硫原子取代了。

苯硫酚會用在一些醫療用途中，如，作為藥物的有機硫配體，例如：硫柳汞就是以苯硫酚作為有機硫配體。



合成

雖然一般在實驗操作中都是購買現成的苯硫酚，但仍然可以使用幾種方法來合成苯硫酚。一種方法是用鋅還原苯磺醯氯然後將單質硫在鹵苯化鎂或苯基上酸化。

酚類可以通過他們的 O 型芳烷基硫代氨基甲酸鹽（O-aryl dialkylthiocarbamates）的重排轉化成苯硫酚。
在洛卡特氐硫代苯酚反應中，以苯胺為起始物質透過重氮鹽 (ArN2X) 與黃原酸酯 (ArS (C=S) OR) 反應而成。



性質



參見


* 苯酚



參考文獻
3 - 甲基吡啶是一種有機化合物，是甲基吡啶的同分異構體之一。



製備

3 - 甲基吡啶可由乙醇、甲醛和氨反應得到，該反應會同時產生吡啶。



化學性質

3 - 甲基吡啶和空氣、氨在釩催化劑的存在下反應，生成 3 - 氰基吡啶。和強氧化劑反應得到 3 - 吡啶甲酸。



參考文獻