zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
氣管切開術（tracheotomy）又稱氣管造口術（tracheostomy），簡稱「氣切」，它是將氣管軟骨之間做橫向切開以建立人工呼吸道的一種手術。產生的氣孔可以單獨用作氣道，也可以作為氣切套管的插入部位； 該管使人無需鼻子或嘴就可以呼吸。氣切屬於一種支持性治療，簡言之它和治病本身的治療前景無絕對關係，不會改善病情也不致使病情惡化，它扮演的角色只限於為病患與醫師爭取治療傷病的時間，使治療的過程不致於因呼吸衰竭而影響病情。



氣管切開術的適應症

病人意識不清、無法正常咳痰、任何原因造成的上呼吸道阻塞（例如：頭頸部腫瘤，或是臉部燒傷導致聲門水腫）或是使用非侵襲性治療失敗的阻塞型呼吸中止症。



氣管切開術的術式

在術後晚期 (超過兩周) 併發症方面包括出血，傷口感染、氣管食道瘻管、皮下與氣管形成瘻管等均未發生，顯示由有經驗的內科重症加護醫師或胸腔暨重症醫師執行的經皮氣切術確實為安全方便及值得推廣在內科加護病房的術式。



氣管切開術的併發症

慢性咳嗽

不論是正常人或病人每天在呼吸道都會產生分泌物，經過呼吸道上皮細胞纖毛運動會將這些分泌物向氣管及聲帶的方向運送，最後會由喉嚨咳出或是經由食道吞入胃內，這是痰液形成的原因。病人可能因為肺部感染或咳嗽能力變差而使痰液的量增加，病人做了氣切之後痰液會經由氣切管路咳出而無法再經由食道吞入胃內，因此會覺得病人的痰量增加。如果使用止咳藥讓病人的咳嗽能力變得更差可能會使病人的痰液更無法咳出，最後堆積在支氣管及小支氣管，有可能會造成新一波的感染。因此這樣的病人多半不會例行性使用止咳藥。另一個導致氣切的病人不斷咳嗽的可能原因是氣切管路的尖端因為位置不適當而一再刺激病人的氣管而造成咳嗽，這可以由胸部Ｘ光檢查或支氣管鏡檢查來診斷。氣切的病人應該要使用加溫潮濕器 (Humidification)，因為病人靠氣切管路呼吸，無法透過鼻腔調節吸入空氣的溫度及濕度，常常會因為吸入的空氣太乾燥而使呼吸道內的分泌物乾掉，嚴重時會造成管路的阻塞而呼吸困難。改善的方式有兩種：一是在氣切管上加裝人工鼻，一是使用加溫潮濕器。使用人工鼻的壞處是當病人要咳痰時要將人工鼻取下，病人若神志不清時可能會造成管路的阻塞而呼吸困難。使用加溫潮濕器的壞處是當溫度與溼度控制不當時，病人會覺得呼吸道受到刺激而咳嗽不止，增加病人的不適。

氣管狹窄

病人以前曾經做過氣切，有可能造成氣管狹窄，但是病人在術前若沒有呼吸道症狀，表示病人已經可以適應這樣的生理情況，不一定會再進行進一步的檢查。若病人有呼吸道症狀，一般在開刀前可以安排肺功能檢查以釐清呼吸道症狀的原因。一般因為手術痲醉插管後立即拔管的病人並不會造成氣管狹窄或聲帶水腫，在手術結束後病人出現呼吸困難又無法插管的情況下，進行緊急氣切手術是唯一可以確實保護病人呼吸道的處置。

立即併發症

出血、氣胸、誤置氣管套管、返喉神經受傷。

中期併發症

氣管炎及氣管支氣管炎、氣管糜爛及出血、高二氧化碳血症、肺膨脹不全、氣切管移位，氣切管阻塞、皮下氣腫。

延遲併發症

氣管狹窄、氣管食道瘻管、氣管軟化症、氣管肉芽組織、吞嚥困難、氣管皮膚瘻管等。



註釋



外部連結


* 論簡化治療和飲食的方法 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 是的手稿，討論了從 1497 tracheotomiesx

* Plotnikow GA, Roux N, Feld V, et al. Evaluation of tracheal cuff pressure variation in spontaneously breathing patients. International Journal of Critical Illness and Injury Science. October 2013, 3 (4): 262–8. PMC 3891193 . PMID 24459624. doi:10.4103/2229-5151.124148.

* Tracheotomy Info (A Community For Tracheotomy-wearers and the people who love them) at tracheotomy.info

* Tracheostomy Products and Support （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Online resource for tracheostomy products, supplies and support) at trachs.com

* Aaron's tracheostomy page （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Caring for a tracheostomy) at tracheostomy.com

* (Pictures with video clipping) at drtbalu.com

* [1]

* [2]

* 道蘭氏醫學詞典中的 Tracheotomy

* Smiths Medical Tracheostomy Training Videos

* A Video of Rescue Breathing for Laryngectomees and Neck Breathers （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* "Book of Simplification Concerning Therapeutics and Diet" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, is a manuscript from 1497 that discusses tracheotomies

* Site and blog with information about tracheostomies （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Global Tracheostomy Collaborative. International collaborative with resources for hospitals, caregivers, and patients about tracheostomies, including international research （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* [3]

* Dilatational Tracheostomy On An Intensive Care Unit
氣管插管（英語：tracheal intubation）是指將氣管導管通過上呼吸道插入氣管內，以保障呼吸道通暢的醫療操作。全麻手術中，病人無法自主呼吸，而氣管插管是建立人工呼吸道保證病人通氣的主要方法。



歷史發展


* 最早在 1880 年就有關於 William Macewen 使用金屬氣管導管進行插管的報導，這是氣管插管的開端。

* 1917 年 Ivan Magill 使用了紅橡膠管作為氣管導管，增加了導管的弧度和彈性，減少了氣管插管的併發症。

* 1949 年，雙腔支氣管導管問世並用於臨床，為雙肺隔離通氣技術取得了突破性的進展。

* 二戰後，隨著塑料工業的發展，聚氯乙烯被用於製作氣管導管。1964 年聚氯乙烯氣囊的問世，是氣管導管的又一個重大進步。



適應症


* 全身麻醉手術患者。

* 危重與呼吸心跳驟停患者的搶救。

* 非手術患者需氣管插管治療者。

* 任何原因導致的急性呼吸衰竭。



常用器械


* 氣管導管（分為：氣管內管、氣管切開導管、氣管切開紐扣三大類）

* 喉頭鏡

* 插管導絲

* 袋瓣罩甦醒球

* 異物夾

* 雙腔支氣管導管

* 支氣管封堵導管

* 高級呼吸道二氧化碳監測儀

* 局部麻醉藥凝膠潤滑

* 聽診器



氣管內管插管操作步驟

步驟一：檢查口中有無異物。步驟二：先以袋瓣罩甦醒球給氧。步驟三：挑選合適大小的葉片，並檢查喉頭鏡正常。步驟四：挑選適合大小的氣管內管，並檢查氣囊是否會漏氣；放入插管導絲（不可超過 Murphy eye）折至適合弧度，並於氣囊上塗抹局部麻醉藥凝膠潤滑（如利多卡因）。步驟五：先以拇指交叉法打開嘴巴，再以左手置入喉頭鏡，並將舌頭往左推（必要時可先進行抽吸，有異物時以異物夾移除，注意此時很容易造成牙齒、頸椎斷裂）。步驟六：向前斜上方提起喉頭鏡，可以看到聲帶。步驟七：插入氣管內管，並通過聲帶。步驟八：將氣囊停止於通過聲帶後 1 至 2.5 公分，以牙齒作為深度定位標準。步驟九：抽出插管導絲，並打氣 10 毫升固定氣囊。步驟十：氣管內管接上甦醒球後，手壓通氣，並先聽診胃部，確認不在食道內，再聽兩側肺底、肺尖來檢查氣管內管位置正確。步驟十一：通氣六次後，接上高級呼吸道二氧化碳監測儀（on ET-CO2）。步驟十二：固定氣管內管。

註:


* 氣管內管無法插入時，可考慮氣切。

* 如有異物但無法以異物夾移除時，可將異物用氣管內管推入右支氣管，進行左肺通氣（one lung ventilation），到手術室再以支氣管鏡移除異物。實務上，不可行（此方法適用於救護車上，沒有手術室的醫院，離手術室很遠或病況危急無法移動患者）

* ET-CO2 可反映 CPR 的品質及位置，如果數值為 0，可能是插入食道或死亡。數值需大於 10mmHg 以上，才為高品質 CPR。

* 因氣管內管有通過聲帶 1~2.5 公分，所以拔管後可能會沙啞。



參考文獻
氣管炎（英語：Tracheitis），是指一類病發於氣管的炎症。 

雖然氣管通常被認為是下呼吸道的一部分，在 ICD-10 中，氣管炎被分類於「急性上呼吸道感染」。



細菌性氣管炎

細菌氣管炎是氣管的細菌感染，並且能夠產生氣道阻塞。

其中最常見是金黃色葡萄球菌引起，並通常引起病毒性的上呼吸道感染。細菌性氣管炎也是一類罕見的流感病毒感染的併發症。 該疾病在年輕患者上最為嚴重，可能因為年幼患者的氣管相對較小，在患病時容易因吞食而腫脹堵塞。最常見的標誌是出現明顯的哮喘症狀。它偶爾會與格魯布性喉頭炎混淆。如果病症引起發炎，氣管炎的情況就可能發生。在這種條件下，也會導致可以有氣管內壁的炎症。而當炎症發展到氣管和支氣管的黏膜時，可能會導致支氣管炎。軟骨缺損時，會導致折氣管組織折損，這使得軟骨無法支持氣管，並引發乾咳。在氣管發炎時，結神經組織惡化，可能會導致氣管軟化。而感染也可能引起氣管腫大。



症狀


* 在上呼吸道感染後，出現更深或強烈的咳嗽

* 吸氣性哮喘

* 喉嚨沙啞

* 胸痛

* 發燒

* 耳痛

* 頭痛

* 頭暈

* 呼吸困難

治療

在一些極端案例中，可以通過施用靜脈內抗生素進行治療，並可能需要轉入重症監護病房（ICU）。如果氣道腫脹嚴重，需要進行插管以支持通氣。在重症監護入院時，可能需要的侵入性和非侵入性的各類監控方法，包括心電監護，血氧飽和度，二氧化碳濃度監測儀和動脈血壓監測。



參考



參見


* 禁菸



外部連結
汽缸（cylinder）是指在內燃機或是外燃機中，讓活塞居於其內，允許其上下往復的容器。中國大陸稱气缸，香港稱為氣缸，而台灣稱為汽缸。

在多汽缸引擎中，通常汽缸會並列排成一排，這稱之為汽缸排（bank），好比說 V 型排列的引擎就由兩組汽缸排呈 V 字形所構成。而多個或一個汽缸排則構成了汽缸本體（cylinder block）。



容積大小

汽缸容積的定義為：汽缸截面積乘以衝程長度，這也稱為_掃氣容積_。引擎的排氣量大小則是所有汽缸容積的總和。



參見


* 汽缸頭

* 汽缸本體



外部連結


* The Long History of Reverse-Cylinder Engine Designs - motocrossactionmag.com
汽缸本體（cylinder block 或 engine block）是引擎的基本架構，上方緊接著汽缸頭，而下方則接著曲軸箱；汽缸本體也是引擎下半座的主要部份。



材質

汽缸本體是以壓鑄法或翻沙鑄模法鑄造而成，材質通常為鋁或鐵，因此又有了鋁合金汽缸和鑄鐵汽缸之分。鑄鐵汽缸比鋁合金汽缸還要重，一般認為鑄鐵汽缸的強度比鋁合金汽缸大，尤其是在強制進氣（如渦輪增壓）的情況下，鑄鐵的材質會比較耐用，但其實這跟缸套的材質與設計才最有關係。汽缸的內襯（cylinder liner）稱之為缸套，只有薄薄的一層，通常採用球墨鑄鐵（或稱延性鑄鐵，ductile iron）製成，直接與活塞環接觸，在汽缸本體鑄造成型後，加工壓入其內。也有僅用鋁合金製成和熱處理加工而沒有缸套的汽缸，或是利用鎳基複合電鍍技術鍍上一層薄膜來取代缸套，這俗稱為陶瓷汽缸。



冷卻

空冷式引擎的汽缸本體上佈滿散熱鰭片，以利散熱。水冷式引擎則在缸套周圍佈滿水道（water jacket），讓冷卻水通過帶走熱。根據水道的開放程度，又有所謂的_開放式水道（open deck）_ 以及_封閉式水道（close deck）_ 之分。若水道環繞缸套，使汽缸在汽缸床部分沒有任何接觸的支撐點，稱之為開放式水道。若汽缸床能跟汽缸相接並支撐缸體，則稱之為封閉式水道。

開放式水道由於汽缸頂部沒有任何支撐，一般認為跟封閉式水道相較之下，強度略嫌不足。當缸內壓力超過原廠設計的界限時，汽缸有可能移位，甚至破裂。不過它的好處則是冷卻水在流通過汽缸床時較無阻礙，冷卻效果佳（越靠近汽缸床，其工作溫度也就越高）。開放式水道的設計，也跟鑄造本體時所採用的壓鑄法有絕對的關係。封閉式水道的汽缸本體則都採用翻沙鑄模的方式鑄成。



參見


* 汽缸

* 汽缸蓋
汽缸頭又稱為引擎的_上半座_，座落於汽缸床之上，在頂置汽門設計 (OHV) 的引擎中，其內部包含了主要的閥機構，如汽門、汽門彈簧、氣門挺桿 / 搖臂，
而在頂置凸輪軸 (SOHC or DOHC) 設計的引擎中，又包括了凸輪軸，凸輪齒盤等等。同時也包括了燃燒室。火星塞也安裝於此。汽缸頭跟汽缸床被緊密地鎖在一起，中間夾有汽缸床墊片。

汽缸頭可視為發揮引擎性能的重要關鍵，如進排氣道的流量大小，跟凸輪軸的搭配將密切地影響容積效率。燃燒室的形狀並決定了引擎容不容易爆震的特性，其容積也跟壓縮比息息相關。



參見


* 汽缸

* 汽缸本體
氣脹行星，也被稱為蓬鬆行星，是類木行星中的一種，其密度小於 0.5 克 / 立方厘米。在母星熱量和內熱的聯合作用下，該類行星的大氣層因為熱脹冷縮效應而向外膨脹，所以它們的軌道距離母星往往都較近。到現在為止利用中天法已經發現了三顆氣脹行星，按發現時間順序排列分別是：HAT-P-1b、COROT-1b 和 TrES-4。另外，也有一些使用徑向速度法發現的熱木星被稱為氣脹行星。

氣脹行星的質量不同，其特性也會發生相應變化。大型行星（質量大於木星的兩倍）一般不是氣脹行星，因為這類行星擁有足夠強大的引力，從而能夠抑制行星的無限制膨大。而對於質量較小的行星（質量小於木星的兩倍）來說，如果其質量已經不足以將星體聚集在一個較緊密的空間內，那麼它就會成為一顆氣脹行星。



外部連結


* Puffy 'cork' planet would float on water （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Puffy Planet discovered: It's largest world outside our solar system （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
《氣象信息》是由中國氣象局及國家衛星氣象中心製作，中國中央電視台首播的一檔天氣服務節目，主要提供氣象衛星雲圖與分析信息，每期時長為 5 分鐘，1988 年 7 月 1 日 15:55 在中國教育電視台開播。1990 年 7 月 1 日在中國中央電視台第一套節目正式播出，播出時間為每天 13:10，後改為每天 15:55 播出。2001 年 7 月 9 日起在中國中央電視台第七套節目每天 17:55 增加重播，2005 年 9 月 12 日起撤出央視一套，2006 年 6 月 26 日因 CCTV-7 軍事節目改版而停播，後改版為《沃野天機》（今《農業氣象》）。
氣象廳松代地震觀測所（日語：気象庁松代地震観測所、正式名稱：氣象廳地震火山部地震海嘯監視課松代地震觀測所）是位於日本長野縣長野市松代町的地震觀測所。利用舞鶴山（海拔 510 米）的南山山腳的松代大本營遺址，是日本最大級的地震觀測設施。



概要

由於松代距離海岸較遠，不會受波浪影響，亦很難受大都市生活震動的影響，所以適合高靈敏度地震儀的設置、運用。1947 年中央氣象台在松代設置分所，開始地震觀測。主要的地震計設置在舞鶴山山頂下 100 米的松代大本營遺址的地下坑道內，為從 1963 年 8 月 3 日開始的松代群發地震採集了寶貴的數據，成為日本地震觀測研究的中心組織。

另外，松代地震觀測所內的松代地震中心雖然有任務上的關聯，但它們並不是同一個組織。



沿革


* 1944 年 11 月 11 日，大本營的遷移工程開始（1945 年 8 月 15 日由於日本投降，工程中止）。

* 1947 年 5 月 1 日，在預定地的洞窟里設置了「中央氣象台松代分室」

* 1948 年 2 月 13 日，改稱「中央氣象台松代地震觀測所」。

* 1949 年 5 月 7 日，開始使用地震計進行觀測。在此之後，又設置了各種地震計和傾斜計進行觀測。

* 1949 年 6 月 1 日，改稱「地震觀測所」。

* 1950 年 8 月 1 日，長周期地震計開始觀測（1966 年 4 月 11 日觀測結束）。

* 1951 年 4 月 1 日，設置百葉箱。氣象觀測開始。

* 1953 年 9 月 3 日，石英玻璃管伸縮計觀測開始。

* 1965 年
  
* 8 月 3 日 應變地震計觀測開始。
  
* 8 月 3 日 松代群發地震開始。

* 1967 年 2 月 8 日，「松代地震中心」（相關部門，地震觀測所長野縣級協商體）設立。

* 1983 年 4 月 1 日，群列地震觀測系統運用開始。

* 1988 年 9 月 1 日，STS - 1 型超寬帶地震計開始觀測。

* 1992 年 4 月 1 日，開始使用震度計進行烈度觀測

* 1995 年 4 月 1 日，改稱「氣象廳地震火山部地震海嘯監視課精密地震觀測室」。

* 1996 年 3 月 21 日，震度計機能強化｡
  
* 6 月 25 日 開始使用 STS-2 型地震計進行觀測。

* 1997 年 11 月 28 日，群列地震觀測系統中尾根觀測點增設運用開始。

* 2001 年 10 月 3 日，多點大口徑陣列系統（SATELAA）開始試用於遠地地震的震源計算。

* 2003 年 7 月 29 日，開始使用 LISS（_Live Internet Seismic Server_）進行地震震源通報。

* 2005 年 3 月 28 日，西北太平洋海嘯信息中心業務的支援開始。

* 2007 年 10 月 30 日，群列地震觀測系統傳輸裝置更新。

* 2008 年 3 月 28 日，設置「ボアホール型」寬帶地震計。

* 2014 年 4 月 1 日，改稱「氣象廳地震火山部地震海嘯監視課松代地震觀測所」

* 2016 年 4 月 1 日 氣象廳本廳移管原來由松代地震觀測所進行的地震解析業務。



組織

松代地震觀測所的組織上的地位如下。


* 國土交通省
  
* 氣象廳
    
* 地震火山部
      
* 地震海嘯監視課
        
* 松代地震觀測所
          
* 所長
            
* 技術專門官
              
* 現業班



任務


* 中等規模以上的地震的精密觀測和通報。

* 觀測地殼變動。

* 地震觀測設備的維護、試驗及改良。

* 各種調査研究業務。

* 出版地震觀測報告。

* 國際協力
  
* 基於《全面禁止核試驗條約》的共同觀測
  
* IRIS (Incorporated Research Institution for Seismology) 的日本觀測點。

* 向氣象廳地震火山部、美國地質調查局報告地震觀測情況。

國際協力

地下核試驗的探測
: 全面禁止核試驗條約（CTBT）基地下核試驗的探測也在進行，這裡的地震計觀測到的數據傳遞到維也納的數據中心（核爆炸導致的人工地震與自然現象波形不同）。另外，核試驗的震動波到達日本時多為晚間，可以進行更高精度的觀測。

LISS & BUD
: 與美國地質調查局（USGS）運營的 LISS（Live Internet Seismic Server）和 IRIS 運營的 BUD （Buffer of Uniform Data）聯通的數據經由網際網路實時取得全世界的地震的震源和規模（別名：松代震級）以高精度決定，通知氣象廳本廳。



主要觀測機器


* 短周期地震計

* 短周期上下動地震計

* 長周期地震計

* 90 型計測震度計

* 群列地震觀測系統（MSAS）- 直徑 10 公里的一部分 7 個地點，以及中央的 2 個地點的共計 9 點的高精度的地震計，由計算機處理數據，從地震波的到達時間的差異等「測定震源的距離方向規模」等。

* 石英管式水平傾斜計 2 基（東西、南北） 各 100m 長。（由 25 個 4 米的石英管連接）

* 水管傾斜計

* 電磁式強震計（機械式強震計已經停止使用）

* STS-2 型地震計

* 「ボアホール式」寬帶地震計 CMG-3TB。設置深度為 705m。

* 加速度計 CMG-5TB



資料館的主要展示物


* Wiechert 式地震計

* ガッチリン地震計

* 大森式地震計

* ミルン式地震計

* 世界標準地震計（USCGS）從 1965 年設置，直到 20 世紀 80 年代後半的 STS 地震儀設置為止才停止運用。
  
* ベニオフ式短周期地震計 - 固有周期 1 秒
  
* プレス・ユーイング式長周期地震計 - 固有周期 15 秒

* 石本式高倍率地震計（56 型高倍率地震計）

* ウッド - アンダーソン式地震計

* 簡単地震計（1940 年以前的主力機型）

* 普通地震計（1950 年代的主力機型）

* 59 型光學式電磁地震計

* 59 型直視式電磁地震計、59B 型（派生型）

* 61 型直視式電磁地震計

* 67 型電磁地震計



交通

去往所在地（長野縣長野市松代町西條 3511）的交通方法如下。

公共運輸
: 從 JR・長野電鐵長野站坐巴士約 40 分，在「松代高校」站下車、徒歩約 20 分中。從 JR 篠之井站與信濃鐵道・屋代車站到松代高校也有巴士運行到（到巴士站的所需時間是前者約 30 分鐘，後者約 25 分鐘）。

　
: 從長野站乘計程車約 30 分鐘。或松代車站乘計程車約 10 分鐘。

私家車
: 從上信越自動車道・長野 IC 開車約 10 分鐘。



腳註



關聯項目


* 松代地震中心
《氣象學報》創刊於 1925 年，是中國大陸基礎科學類雙月刊，編輯部位於北京市。此刊物由中國氣象學會主辦。

《氣象學報》在 2018 年被中華人民共和國國家新聞出版廣電總局新聞報刊司評為 2017 年全國「百強報刊」。



參考資料



相關條目


* 雜誌

* 期刊
氣象戰是指採用人工手段影響天氣或氣候作為武器的一種作戰形式，亦稱為天氣戰、氣候戰。是環境戰的輔助手段之一，主要是通過製造人為的氣象災難，並將其應用於軍事目的的一種作戰形式。



歷史

自古以來，軍人們就幻想有朝一日能夠操縱天氣對付敵人。早在上古時期黃帝與蚩尤在涿鹿之戰中就流傳著蚩尤通過製造大霧使黃帝的軍隊迷失方向的傳說，在中國古代經典名著《三國演義》中也描述了諸葛亮借東風的故事。隨著科學技術的發展，這種「呼風喚雨」的氣象武器如今已成為現實。



作戰樣式

當今實用氣象戰手段大致可分為三類：

1. 為己方作戰行動創造有利條件，如造霧、消霧等。
2. 給敵方軍事行動製造困難的氣象條件，如人工增雨等。
3. 直接以改變了的氣象條件為武器，如控制颱風、閃電、冷熱、製造酸雨等，通過人為的天氣災害，給作戰對象造成困難，使作戰人員、物資遭受嚴重損失等。

通過使用以上三種氣象武器，影響局部天氣以達到有利於己方的軍事目的。



應用舉例

人造暴雨

　
: 人工增雨可以形成大雨、暴雨，甚至大暴雨，造成洪水泛濫，傷人毀物。在越南戰爭中，美國為了阻斷越南北方部隊的裝備運輸，曾於 1967-1972 年，在越南、寮國、柬埔寨的毗鄰地區秘密用飛機進行人工增雨，大約進行了 2600 架次的飛行，撒布了 47409 個碘化鉛和碘化銀裝置，耗資 160 萬美元，其結果是造成局部地區洪水泛濫，使連接越南北方和南方的「胡志明小道」泥濘難行。

人工乾旱

　
: 人工增雨相應地也會影響周圍地區雨量的減少。

人工造霧

　
: 第二次世界大戰期間，美國曾在義大利的伏爾特河岸人工製造了 5 公里長、1.6 公里高的霧層，使自己的軍隊在霧層的掩護下順利地完成了渡河任務。

人工消霧

　
: 20 世紀約 40 年代，英國就設計了一種被稱為「斐多」的加熱消霧裝置，曾保障 2500 架次的飛機在大霧中安全著陸。

控制閃電

　
: 美國曾制定一個「天火」計劃，抑制閃電的形成。如果此研究獲得成功，就可以人為地製造火災。



參考
氣象機（英語：Weather Machine）位於美國奧勒岡州波特蘭先驅法院廣場一角，是光動青銅雕塑，主體是高約九米的柱狀機器，屬天氣信標，可在每天正午顯示天氣預報。氣象機耗資六萬美元，由先兆設計集團公司設計並建造，1988 年 8 月 24 日在廣場揭幕，約有兩千人出席儀式，並通過《今天》向全美直播，天氣預報員威拉德・斯科特解說。

氣象機每天的預報約長兩分鐘，先是開場小號並伴隨薄霧和閃光，然後會用三種金屬符號中的一種代表接下來 24 小時的天氣：太陽表示陽光明媚、天氣晴朗；大藍鷺代表毛毛雨或過渡天氣；龍霧交加代表多雨甚至暴風雨天氣。雕塑上有兩個青銅風速計，用柱子上的彩色燈光顯示溫度，不鏽鋼球體下方的燈光還能反映空氣品質指數。氣象機展示的信息以先驅法院廣場工作人員從美國國家氣象局和奧勒岡州環境質量部所獲信息為依據，數十年來已是波特蘭的重要旅遊景點，媒體報導稱讚它既「不同尋常」又「好玩」，「獨特」的同時也「滑稽可笑」，還有報導覺得整個雕塑仿佛巨大的權杖。



歷史和功能

氣象機是先兆設計集團公司設計並建造的天氣信標，屬光動青銅雕塑。1984 年，波特蘭先驅法院廣場（Pioneer Courthouse Square）氣象機設計項目面向國際社會公開招標，最終迪克・龐茲（Dick Ponzi）在四十組競爭對手中脫穎而出。與他共同完成設計和建造工作的還有傑爾・格林（Jere Grimm）、雷・格林（Ray Grimm）和羅傑・派屈克・雪柏（Roger Patrick Sheppard）。雕塑是四人「團隊協作」的結晶，但雪柏認為龐茲是主導項目的「大師」。龐茲負責工程和液壓設計，機器在他位於比佛頓市附近的葡萄園組裝。雕塑設計靈感源自童年時患有骨髓炎的波特蘭本土作家特倫斯・奧唐奈（Terence O'Donnell）和他那「搞笑的愛爾蘭吉格舞」。氣象機耗資六萬美元，計劃和建造共持續五年時間，於 1988 年 8 月在廣場落戶。8 月 24 日的揭幕儀式通過《今天》向全美直播，天氣預報員威拉德・斯科特（Willard Scott）解說，清晨四點就有兩千人來到現場參加儀式。建造資金由皮特・馬克（Pete Mark）、瑪麗・馬克（Mary Mark）、AT&T 基金會、艾麗斯・R・希瑟姆（Alyce R. Cheatham）、亞歷山德拉・麥科爾（Alexandra MacColl）、E・金巴克・麥科爾（E. Kimbark MacColl）、梅爾和弗蘭克（Meier & Frank）、奧勒岡州環境質量部、戴維・普格（David Pugh）和標準保險公司贊助。氣象機的柱子在揭幕數周后新增牌匾，上有捐助人信息。

每天正午，氣象機播放兩分鐘天氣預報，首先是開場小號，演奏阿隆・科普蘭的《平凡人的號角》，同時產生薄霧和閃爍的燈光。接下來柱子最上面會顯示三種金屬符號中的一種：金色太陽（「赫利俄斯」）代表陽光明媚、天氣晴朗；大藍鷺（波特蘭市鳥）代表毛毛雨和過渡天氣；薄霧和「張開大嘴的兇猛」龍族表示多雨甚至暴風雨天氣。金屬符號每天同一時間變化，代表接下來 24 小時的天氣。「閃閃發光」的「赫利俄斯」由傑爾・格林設計，1989 年她丈夫舉辦的展覽上有一口鍋採用同樣設計。波特蘭市區受噪音管制，但氣象機得到政府豁免，所以能在中午播放小號樂曲。雷・格林製作大藍鷺符號並繪出龍的圖紙，再與其他人一起完成。據 1988 年《奧勒岡人報》（_The Oregonian_）報導，先驅法院廣場工作人員每天上午十點 30 分聯繫美國國家氣象局詢問天氣，再把信息輸入附近某扇門後的電腦。

氣象機高度在 7.6 至 10.1 公尺之間，包括兩個朝反方向轉動的青銅風速計。機器內部有溫度計，測得的氣溫由柱體表面的垂直彩色燈光顯示，但最低只能到零下 7°C，藍色燈光表示低於冰點，白色代表高於冰點，並且每高十華氏度會亮一盞紅燈。不鏽鋼球體下方的燈光代表空氣品質，據《奧勒岡人報》1988 年報導，綠色代表良好，琥珀色表示「半煙霧」，紅燈說明空氣品質差。廣場工作人員每天向州環境質量部諮詢後把空氣品質信息輸入電腦。

8 月 24 日的揭幕儀式共有兩次，除凌晨向全國電視直播的第一次外，這天正午還有一次公開揭幕，市長巴德・克拉克（Bud Clark）及其他多位市政官員出席。當天氣象機顯示太陽符號和綠色空氣品質燈，氣溫 28°C。開場小號樂曲的正式名稱為《四支小號演奏氣象機開場小號》，接下來是爵士歌手雪莉・南妮特（Shirley Nanette）帶領群眾表演《你是我的陽光》（_You Are My Sunshine_）。波特蘭此後幾天天氣都很好，以致遊客沒有機會長時間看到全部三種天氣符號（每天正午的兩分鐘預報期間，三種符號都會短暫走一次過場，之後再固定顯示一種）。廣場執行董事為此打算調整機器時間表，讓公眾有機會看到全部三種符號。雕塑落成後最初幾年工作穩定，但 1995 年冬首次因機械功能失常導致預報時間變更，而且溫度計也無法正常運轉。2012 年，機器因故障停止運作約一周。



反響

《奧勒岡人報》在氣象機落成後發文稱：「即便明知廣場工作人員每天都要打電話給氣象局和環境質量部，再按幾個按鈕確保機器正常工作，但這絲毫不會影響它的魅力…… 這是波特蘭與其他任何城市相比都獨一無二的景點，我們都會喜歡它」。此後幾周內，每天估計有三百至四百人前來廣場見證兩分鐘的天氣預報。

龐茲認為氣象機「輕鬆…… 活潑，與眾不同而有趣」。雕塑靈感源頭奧唐奈稱讚機器堪稱「溫和的奇觀」，仿佛動畫片中古怪的小裝置，「利用鐘鳴、哨聲及其他機械達成的奇蹟告訴大家，傾盆大雨之後還會下雨，或是自豪地宣布今天陽光明媚」。但據《奧勒岡人報》1994 年報導，奧唐奈曾批評氣象機是「奇蹟和尷尬的混合體」，「根本就不引人注目」。該報的薇薇安・麥金妮（Vivian McInerny）指出：實用主義者可能會感到奇怪，為什麼明明只要向窗外瞟一眼就能清楚的事情卻要在廣場上安裝如此愚蠢的氣象儀…… 可能正是這些實用主義者在維持世界正常運轉。但是，那些不那麼實際的人，那些像奧唐納一樣的夢想家，卻能讓這個世界值得一看。

1995 年，喬納森・尼古拉斯（Jonathan Nicholas）在《奧勒岡人報》發文稱：至今也沒有人能百分百確定每天中午音樂響起後氣象機會如何預報，就像身穿藍色牛仔褲的州長，誰也不知道他接下來想幹嘛，我們都搞不清楚，幹嘛就幹嘛唄。該報的格蘭特・巴特勒（Grant Butler）指出，人們有三種方法可以肯定波特蘭正是正午時分，其中一種就是氣象機的開場小號。

氣象機是波特蘭的重要旅遊景點，也是該市遊客指南的推薦去處和徒步旅行景點。旅行作家建議人們帶著孩子前來參觀，享受「完美的家庭假日」。報導認為氣象機如同巨大的權杖，看上去既「不同尋常」又「古怪」，既「好玩」又「獨特」，「怪誕」、「滑稽可笑」的同時可謂「異想天開」，不愧是「巫術的結晶」。



參考資料



外部連結


* 氣象機（雕塑） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），史密森尼學會的介紹

* 先驅法院廣場地圖（PDF）

* 夏季的先驅法院廣場（PDF）

* 第七頁有氣象機的「赫利俄斯」符號圖片（PDF）
氣象站（英語：weather station）指為了取得氣象資料而建成的觀測站，不少氣象站內設有氣壓計、溫度計及雨量計等被動式感應器來量度各種氣象要素，部份氣象站還設有地表及不同深度之土壤或地表溫度觀測、海水溫度觀測等儀器。風向和風速計一般要求周邊沒有或只有很少阻擋，而溫度和濕度計則要求遠離陽光和輻射源的照射。海上的氣象浮標和氣象觀測船可提供更多數據，如海水溫度、浪高和潮汐週期等。



儀器

一般的氣象站包括以下的儀器:


* 氣壓計

* 溫度計

* 濕度計

* 雨量計

* 風速計

* 風向標

氣象要素

一般氣象站測量的基本氣象要素包括溫度、濕度、風向、風速、氣壓和雨量；較精密者可提供能見度、太陽輻射量、日照時數、紫外線強度、雲量、土壤溫度、草溫、露，甚至是定期發放高空探測氣球以收集不同高度的氣象數據。



類型

部份國家或地區因不同建制，區分了不同類型的氣象站，其大致類型如下：


* 氣候觀測站

　
: 細分為基準氣候站、基本氣候站、一般氣候站、輔助氣候站四種類型。


* 地表天氣觀測站

　
: 定時地面天氣觀測並實時發報，提供給天氣分析預報使用。


* 高空觀測站

* 高山氣象站

* 航空氣象觀測站

　
: 主要提供軍事和民用航空安全飛行所需要的航空天氣預報和危險天氣通報，大多數地面天氣站和部分一般氣候站承擔其任務。航空氣象站常附帶有天氣雷達和能見度計。


* 農業氣象觀測站

　
: 觀測項目為平均氣溫、最高氣溫、最低氣溫、露點溫度、相對濕度、降雨量、平均風速、瞬間最大風速與風向、最多風向、日射量、日照、蒸發量、氣壓及地溫等。


* 太陽輻射觀測站

* 天氣雷達觀測站

* 衛星雲圖接收站

* 大氣本底及污染觀測站

* 降水酸鹼度分析站

* 自動氣象站

　
: 自動氣象站內所有感應儀器均裝置於鍍鋅防銹處理之圓柱管上，發射機、編碼機及電池等必要裝備皆安裝於密閉保護箱內


* 氣象浮標



參考文獻



外部連結


* Citizen Weather Observer Program （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* CWOP Weather Station Siting, Performance, and Data Quality Guide

* Initial Guidance to Obtain Representative Meteorological Observations at Urban Sites, by Tim R. Oke （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* International Weather Watchers Observer Handbook （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NWS Cooperative Observer Program （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NWS Observing Handbook No. 2: Cooperative Station Observations （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



參見


* 天氣預報

* 衛星雲圖

* 天氣圖

* 地表天氣觀測
指與天氣等氣象預報服務有關的各類經濟活動的總和。它包含兩層意義，一是指利用氣象服務來防災、抗災以避免風險和損失；二是指利用有利的氣象條件來創造效益。其特點是，人們可以利用氣象信息作為從事經濟活動的決策依據之一，可以根據氣象服務提供的信息，安排生產經營活動，趨利避害。減少經濟損失，提高經濟效益。

中國第一批氣象服務經濟人共有 78 人，於 2002 年底成立。他們將社會各方面的氣象需求信息反饋到氣象部門，使氣象部門開發出相關的個性化氣象信息產品。同時，他們還能夠代表客戶向氣象部門提出氣象訂單。



相關連結


* 德爾菲定律
氣象部可以指：


* 巴基斯坦：巴基斯坦氣象部

* 孟加拉：孟加拉國氣象部
氣象預報士（きしょうよほうし）是日本的國家資格之一，基於氣象業務法第三章第二條，由指定單位實施的知識及技能考試。試驗合格者被稱作氣象預報士。

根據 1993 年的氣象業務法的修正，允許氣象廳以外的人進行一般向的氣象預報業務，為保證預報者的技術水平以及預報信息的可信度，面向有成為氣象預報士一向的人實施的考試。第一次試驗是在 1994 年 8 月 28 日實施。



概要

在日本受氣象廳長官允許的預報活動是指：進行預報業務的事務所必須設置一名氣象預報士，同時對於現象進行預報的工作也必須由氣象預報士來完成。

可以進行氣象預報的單位，對於一天中所要進行的預報的時間段，必須設置相應人數的氣象預報士，但是氣象預報士不一定只受僱在一家單位，可以同時在多家單位任職。
在心理學中，氣質（英語：Temperament）泛指在行為上的一致個體差異，這些差異是基於生物學的，相對獨立於學習、價值觀和態度的體系。

氣質描述了生物的行為和反應方式，即其行為方式。 這是深植於個體之中的，包括情緒、肢體運動、注意力相關的反應和自我調節。 該術語描述了行為的相對恆定（因此是典型的）特徵，例如耐力、刺激閾值、情緒等。

一些研究人員指出，氣質與行為的正式動態特徵有關，例如精力充沛的方面、可塑性、對特定強化物的敏感性和情緒。 氣質特徵（如神經質、社交性、衝動性等）是一生中不同的行為模式，但它們在兒童中最為明顯，研究也最多。 嬰兒通常用氣質來描述，但 1920 年代的縱向研究開始將氣質確定為在整個生命週期中穩定的東西。

對氣質及其相關行為模式的傳統劃分高度依賴於文化。 最著名的有古希臘和古中國的氣質分類。



歷史

在西方歷史上，氣質產生於體液學說，它認為人類身體內，不同體液間產生的平衡關係，造就了一個人的性格，可分成四種氣質。在中國歷史上，理學家認為，因為在出生時，受到不同的氣所影響，每個人會產生不同的氣質。

最早期古希臘的醫學理論認為人體是由四種體液構成－血液、黏液、黃膽汁和黑膽汁，並對應四種不同的氣質：

膽汁質（興奮型）：熱情、大膽、衝動、情緒變化劇烈。

多血質（活潑型）：直率、風趣、求知慾強、注意力易分散。

粘液質（安靜型）：穩重、沉默、踏實、反應較遲鈍。

抑鬱質（抑制型）：冷漠、孤僻、回憶深刻、悲傷。



理論發展

當代心理學中，有不同的科學研究。

在 1977 年紐約長期縱貫研究實驗者，心理學家透過追蹤超過 141 名嬰兒至到青年的變化，分辨 3 種容易小孩（easy babies）、麻煩小孩（difficult babies）、慢熱小孩（slow-to-warm-up babies）。佔了大數 41% 都是容易小孩。他們比較有低至中度的反應、適應力較高，很容易就形成正常的睡眠及飲食習慣。之後也啟發另一群研究員，以父母對子女的評分而歸納出 3 種氣質。它們是活動情況（Activity level，坐立不安或肢體移動頻率）、社交性（Sociability，容不容易去結識新朋友）、情緒化（Emotionality，易不易就緊張）。之後再跟進這些小孩長大之後，也發現氣質呈現一樣的樣式。不過其測驗被指沒有採用其他更客觀的準則來判斷。

在 1994 年，傑羅姆・凱根和他的同事直接在實驗室觀察 14-21 月大兒童的情況。他們分出兩組的兒童特徵，分別為抑制型（英語：inhibited，或羞怯的）和非抑制型（英語：uninhibited，或粗放的）。前者對陌生人有退縮、焦慮反應，要花更長時間之後才能放鬆下來，也有更多不平常的害怕。當見到陌生的人臉時，他們的杏仁核也有更大活動。而後者則似乎享受一樣的情景，很自然地就在新的環境大笑。之後，實驗員再在他們長大到 4.5 歲時再進行測驗，發現他們仍呈現相同的模式。儘管如此，環境仍對人們的變化可以影響很大，因為一些較大反應的兒童的母親對他們不會過太保護但有要求，令到他們之後不會這麽怕新事物。也有一些低反應的兒童在之後卻失去了他們以前可以很快放鬆的能力。



參看


* 先天與後天

* 表觀遺傳學

* 遺傳



引用來源
氣運聯盟（英文：Air League Band），中國內地流行 5 人搖滾樂隊，在騰訊視頻樂團選拔節目《明日之子樂團季》總決賽獲得冠軍並正式出道。該樂團由鼓手胡宇桐 、主唱田鴻傑、主唱趙珂、主唱兼鍵盤手李潤祺、主唱兼吉他手馬哲組成。粉絲名為車軲轆，口號：冬天寫歌，夏天巡演，演遍所有城市的演唱會。



演藝經歷

樂團成立


* 2020 年 7 月 25 日，在騰訊視頻樂團選拔節目《明日之子樂團季》第 3 期中，鼓手胡宇桐、主唱田鴻傑和主唱兼鍵盤手李潤祺組成氣運聯盟，主唱兼吉他手馬哲在節目第 6 期中加入，主唱趙珂在節目第七期中加入氣運聯盟，正式成立 5 人樂團。

* 2020 年 9 月 12 日，在《明日之子樂團季》收官夜獲得最強廠牌（冠軍）並正式出道。

* 

2020 年：出道後，首張 EP


* 
* 
* 
* 2020 年 9 月 24 日，為青春勵志電影《一點就到家》獻唱的推廣曲《Forever Young》， 該曲改編自朴樹於 2017 年發行的同名原創歌曲。

* 2020 年 9 月 26 日，參與騰訊視頻《明日家族四季首聚演唱會》。

* 
* 2020 年 11 月 14 日，參與明日之子樂團八城巡演。

* 
* 
* 2020 年 12 月 1 日，推出樂團首張 EP《超！滿速》。

* 2020 年 12 月 28 日，為動畫電影 《許願神龍》獻唱的推廣曲《行運一條龍》。

2021 年：樂團穩定發展，演唱會


* 
* *

* 2021 年 3 月 12 日，樂團參加的以推介北京冬奧會主場館為主題的真人秀《冬夢之約》在北京衛視播出。

* 2021 年 4 月 10 日，舉辦首場演唱會。

* 2021 年 4 月 12 日，為電影《你的婚禮》獻唱的插曲《少年！敢》。

* 2021 年 4 月 20 日，為網劇《拜託了班長》獻唱的主題曲《管什麼風向》。

* 2021 年 5 月 13 日，為電影《2 哥來了怎麼辦》獻唱的主題曲《怎麼辦》。

* 2021 年 6 月 1 日，參加央視六一晚會，並帶來時代兒歌聯唱《歌聲與微笑》、《種太陽》和《少年少年祖國的春天》，節目在中央電視台綜合頻道和少兒頻道播出。

* 2021 年 6 月 16 日，為電視劇《理想照耀中國》之《我們的烏蘭牧騎》獻唱片尾曲《幸福之路》，並在網易雲音樂上線。



樂隊成員資料



音樂作品

單曲

樂隊作品



綜藝節目



演唱會記錄



雜誌寫真



廣告代言與推廣



獲獎記錄



參考資料



外部連結


* 氣運聯盟的新浪微博
氣道給藥技術：向呼吸道輸送藥物的方法。



定量氣霧劑

英文是 metered-dose inhaler，簡稱 MDI，這是最常用的技術。藥物被溶解或懸浮於低沸點溶劑後儲存在加壓瓶中，加壓瓶口連接著一個開關。低沸點溶劑使得加壓瓶在室溫下保持著較高的內部氣壓，一旦按動開關，瓶內的液體將定量釋放，以氣膠形式將藥物噴射入空氣中，此時患者通過吸氣將藥物吸入氣道中。


* 使用要點：
1. 打開保護蓋。
2. 搖勻。
3. 深呼氣。
4. 按規定方向手持氣霧器，用嘴唇咬住噴嘴。
5. 以適中的速度深吸氣，同時按動開關，此時釋放了一噴，繼續吸氣動作，確保藥物全部吸入體內。
6. 屏住呼吸數秒鐘，確保藥物有足夠的時間沉積在氣道中。
7. 移開氣霧器噴嘴，緩慢呼氣。
8. 如需第二噴，請重複上述動作。

儲霧瓶

MDI 對呼吸配合要求比較高，作為改進，可在噴霧口上套一個儲霧瓶（spacer），噴出的藥液在此得以緩衝，然後再吸入。


* 優點：霧滴速度降低，患者吸氣更從容。同時，吸入效果得到提升，口腔沉積量減少。

* 缺點：體積大；塑料瓶身可能產生靜電，吸引霧滴導致部分藥物損失。

* 使用要點：
1. 打開 MDI 裝置保護蓋。
2. 搖勻。
3. 按規定方向手持 MDI 裝置，插入儲霧瓶中。
4. 深呼氣。
5. 用嘴唇咬住儲霧器口。
6. 按動 MDI 裝置開關，此時釋放了一噴到儲霧器中。
7. 通過儲霧器深、慢吸氣。
8. 屏住呼吸數秒鐘，確保藥物有足夠的時間沉積在氣道中。
9. 移開儲霧器。
10. 深呼氣。
11. 用嘴唇咬住儲霧器口。
12. 重複 7～11 數次，將儲霧器中的藥物充分吸入。
13. 如需第二噴，請在間隔 30 秒後重複上述動作。



乾粉吸入劑

英文是 dry powder inhaler，簡稱 DPI。藥物以乾粉形式儲存在藥瓶或獨立膠囊中，每次按動開關時，裝置將定量的藥粉裝入吸入裝置上，患者對著吸入裝置用力吸一口氣，吸氣氣流即將藥粉帶入氣道


* 優點：無拋射劑，操作簡單。

* 缺點：對吸氣氣流有要求。



射流霧化器

以壓縮空氣或氧氣為動力，利用氣流將液體衝撞為霧狀，隨後由該氣流帶出，供患者吸入。


* 優點：對患者要求極低，主要有呼吸即可；可在呼吸機上使用，適合氣管插管或氣管切開的患者。

* 缺點：有動力要求，攜帶不便。



其它


* 某些藥物，如麻醉氣體，本身就是氣體，或者是容易氣化，可以以氣體形式經面罩、氣管插管等呼吸裝置給藥。

* 插管患者可通過氣管插管或氣管切開套管直接注入藥液。



參考文獻
航路高地（英文：Airway Heights），是美國華盛頓州斯波坎縣下屬的一座城市。根據 2000 年美國人口普查，該市有人口 4,500 人。根據 2010 年美國人口普查，該市有人口 6,114 人。而 2011 年估計該市有 6,138 人。該城的名稱來自其緊鄰斯波坎國際機場和費爾柴爾德空軍基地的位置。
气部，為漢字索引中的部首之一，康熙字典 214 個部首中的第八十四個（四劃的則為第二十四個）。就中文而言，气部歸於四劃部首。气部通常從右上方為部字。且無其他部首可用者將部首歸為气部。



部首單字解釋

1. 雲氣。今通作氣。見說文。
2. 給予。同「乞」。見廣韻。
3. 氣的本字。



字形


* 
* 
* *



名稱


* 漢語：气部　（拼音：qìbù　注音：ㄑㄧˋ ㄅㄨˋ）

* 日語：气部　（きぶ）

* 朝鮮語：기부(气部)



字例



造字規律


* 化學氣體的名稱：【例】氕 氘 氚

* 自然現象的名稱：【例】氳 氛 氤
氣門嘴是一種獨立的閥體裝置，打開時讓氣體進入無內胎輪胎（tubeless tire）或內胎的空間，然後自動關閉並密封保存氣體而產生氣壓，以防止氣體逸出輪胎或內胎。除了實心輪胎外，其他必須充氣的輪胎或內胎皆需要使用此裝置充氣。



構造設計

依照結構的不同，氣門嘴可區分為下述：


* 英式氣門嘴（Dunlop）：靠橡皮套防漏，維修方便。

* 美式氣門嘴（Schrader ）：耐高壓，漏氣線性較陡，應用得最廣泛的氣門嘴，常見於汽車、摩托車、自行車等車輛。

* 法式氣門嘴（Sclaverand ）：氣嘴直徑小，常見於自行車，尤其是公路自行車上。

 



參見


* 輪胎



參考文獻



外部連結


* 自行車氣門嘴大檢閱
氣霧劑是一種可以噴出含有液體顆粒的氣膠霧的裝置。此裝置有一個罐子或瓶子，以及要用壓力按壓的噴出部件。



歷史

人類發明氣膠的歷史可以追溯到 1790 年。第一個氣膠噴霧罐專利於 1927 年由挪威化學工程師 Erik Rotheim 獲得 ，並於 1931 年在美國成功申請了這項發明的專利。

最終工程師以 100,000 挪威克朗的價格將專利權賣給了一家美國公司。 挪威郵政於 1998 年發行郵票紀念這項發明。



參考文獻
氖（原子量：20.1797 (6)）共有 19 個已知同位素，質量數介於 15-34 之間，其中有 3 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氖同位素有 3 個，分別是 20Ne、21Ne、22Ne，皆為穩定同位素。其他放射性同位素都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都極短，非常不穩定。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 



註釋



參考文獻


* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).

* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  
* Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  
* National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  
* David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氖氫離子是一種陽離子，由氫正離子及氖原子組成。它是一種在星際空間發現的稀有氣體多原子離子（或分子）。



光譜



參見


* 氦合氫離子

* 氬氫離子

* 氪氫離子

* 氙氫離子
氖燈（英語：neon lamp）指的是一種小型的氣體放電燈，一般在其玻璃腔中的電極間低壓充入氖和其他氣體。電極兩端的電壓足夠時，燈就會發出橙紅色的放電光線。氖燈在陰極附近會發光，若使用交流電則兩端都會發光。城市中的霓虹燈也屬氣體放電燈，但比普通氖燈大得多，且多出一個陽輝區結構。氖燈常用作電子設備的指示燈。



歷史

1898 年，英國化學家威廉・拉姆齊和莫里斯・特拉弗兩人首次發現了氖氣，並當即發現其放電發出的紅光。面對著這種奇異的氣體和這美麗的光彩，特拉弗後來回憶道：「管中氣體赤紅色的光線講述著它自己的故事。這種場景終生難忘。」



描述



應用

指示燈

測電筆

限壓器

振盪器

探測器

數字、字母顯示器

鎖存器

其他



顏色



參見


* Aerolux Light Corporation

* Light art

* List of light sources

* 幻眼管

* 霓虹燈

* Pearson-Anson effect

* 照明技術時間軸



參考資料



外部連結


* Neon Bulb Relaxation Oscillator - Clifton Laboratories
氖燃燒過程是大質量恆星（至少 8_M_☉）內進行的核融合反應，因為氖燃燒需要高溫和高密度（大約 1.2×109 K 和 4×109 公斤 / 米 3） 

在如此的高溫下，光致蛻變成為很重要的作用，有一些氖核會分解，釋放出 α 粒子：

　
: 20Ne + γ → 16O + 4He

這些 α 粒子可以被回收產生鎂 - 24

　
: 20Ne + 4He → 24Mg + γ

或者，二選一的

　
: 20Ne + n → 21Ne + γ

　
: 21Ne + 4He → 24Mg + n

此處，在第一階段消耗的中子，在第二階段又再重生了。

碳燃燒過程會將核心所有的碳幾乎都耗盡，產生氧 / 氖 / 鎂的核心。核心冷卻會造成重力的再壓縮，使密度增加和溫度上昇達到氖燃燒的燃點。

當氖燃燒時，氖會被耗盡使核心只有氧和鎂堆積著。在氖被耗盡的數年之後，核心逐步降溫、已趨於平靜，接著重力將再度擠壓核心，使密度和溫度上昇直到氧融合被啟動。
氘代丙酮是丙酮的氘代物，一種氘代溶劑。用作核磁共振波譜法溶劑。
氘代二氯甲烷（CD2Cl2）是一種二氯甲烷（DCM，CH2Cl2）的氫（"H"）被另一種同位素氘（"D"）取代的形式。氘代二氯甲烷因價格較為昂貴，在核磁共振波譜法當中應用並不多。
氘代甲醇（CD3OD）是一種甲醇（MeOH，CH3OH）的氫（"H"）被另一種同位素氘（"D"）取代的形式。氘代甲醇是核磁共振波譜法的一種常用溶劑。
氘燃燒是發生在一些恆星和次恆星天體的核融合反應，其中的氘原子核和質子相結合，形成一個氦 - 3 核融合反應。它發生在質子 - 質子鏈反應的第二階段，由兩個質子融合形成一個氘原子核，再進一步與另一個質子融合；但也可以是原初的氘燃燒過程。



在原恆星

氘是最容易在原恆星熔融的核心與質子融合的原子核，當原恆星核心的溫度超過 10 6K 就可以燃燒。這種反應的速率對溫度相當敏感，所以溫度不會上升太多。氘燃燒驅動的對流會運載熱量到表面。

如果沒有氘燃燒，就不會有質量超過 2-3 太陽質量的恆星，因為在前主序階段的恆星必須繼續吸積質量才能引發氫燃燒 I 氘燃燒阻止了這種情況的發生，它使核心的溫度上升至約 1,000 萬度，而在這溫度以下氫燃燒是無法進行的。當核心的氘燃燒停止，只有在能量的傳輸從對流切換成輻射之後，圍繞著氘被耗盡的核心會形成能量障蔽，然後原恆星核心的溫度才會增高 。

環繞著輻射區的物質中依然含有豐富的氘，氘的燃燒會以殼層的形式逐漸外移，而原恆星的輻射層也會逐漸增大。核反應在低密度的外層區域孳生，會導致原恆星的膨脹，減緩引力造成的收縮和推遲它到達主序帶。氘燃燒的總能量足以和引力收縮釋放出的相抗衡。

由於氘在宇宙中的數量不足（有限），原恆星能供應的因而受到限制。在數百萬年的時間後，它將被完全耗盡。



在次恆星天體

由於氫燃燒比氘燃燒更高的溫度和壓力，因此有些天體的質量雖然可以燃燒氘，，卻不足以燃燒氫。這些天體被稱為棕矮星，而它們的質量在 13-80 木星質量之間。棕矮星在它們的氘燃燒完之前，最多只能發光約一億年 。



其他反應

雖然與質子的融合是消耗氘的最主要方法，但其他的反應也是可能的。這些反應包括與另一個氘和融合成氦 - 3、氚、或氦 - 4（罕見），或是形成各種不同的鋰同位素。
《氙星異形 2》（_Xenon 2 Megablast_）在 1989 年被開發在 Amiga 和 Atari ST 平台上，之後被改版在個人電腦，世嘉，及 Game Boy 平台上。



遊戲類型

縱向平面捲軸射擊遊戲。



策劃

革命性地創出了捲軸射擊和角色扮演的混合體。遊戲者操控一架宇宙戰機，每次擊毀成套的敵機都會得到金錢的獎勵。使用擊毀敵人獲取的獎勵可以在過關後的商店中購買各種各樣的外掛武器。

商店

普通武器

飛彈，雷射，左，右，後方的機炮，使用獎勵貨幣可以給戰機加裝這些強大的組件。

試用套件

遊戲者可以花很少的錢租用全套的加強武器組件，但是只有下一個任務開時的時候可以使用，幾秒之後全部這些租用的武器就會消失。

能量

遊戲者亦可以使用獎勵貨幣來補充戰機的護盾或是購買獎命。



圖像

令人讚嘆的 2D 位圖，用不同層色調的方式來實現物體（人物，飛船，背景甚至子彈）上的陰影和反光效果。

 



外部連結


* _Xenon 2 Megablast_ at Bitmap Brothers site

* Xenon 2000 at Bitmap Brothers site

* _Xenon 2 Megablast_ at The Bitmap Brothers Tribute
高強度氣體放電（英語：High-intensity discharge，縮寫：HID）燈泡包含了下列這些種類的電燈：水銀燈、金屬鹵化燈、高壓鈉燈、低壓鈉燈、高壓水銀燈，以及較少見的短弧氙氣燈。這些燈泡種類的發光元件是一顆置於耐高溫燈管（弧光管）內安定的電弧放電器，及有超過 3 W/cm² (19.4 W/in.²) 的發光能力。



構造原理

高強度氣體放電藉著特殊設計、內部佈塗石英或鋁的燈管，並透過兩端鎢電極打出來的加壓電弧，通過燈管後而發出光線。這些燈管內充滿了氣體和金屬。氣體幫助燈泡啟動，而金屬加熱達到蒸發點，形成電漿態後而發出光線。

高強度氣體放電種類包括：


* 水銀燈（CRI 範圍 15-55）

* 金屬鹵化燈（CRI 範圍 65-80，陶瓷鹵化燈則可達 90 多）

* 低壓鈉燈（CRI 0，因其單色光）

* 高壓鈉燈（CRI 範圍 22-75）

水銀燈泡原本是用來產生碧綠色光線，也是第一顆商用化的高強度氣體放電燈泡。在今日，這些燈泡已經可校正出更接近白色的光線。但水銀燈已逐漸被更新型、發光效率更高的高壓鈉燈和金屬鹵化燈所取代。標準的低壓鈉燈在所有高強度氣體放電中具有最佳的效率，但他們發出的光卻是淡黃色的。高壓鈉燈現在已可以發出較白的光線，但卻多少犧牲了些效率。金屬鹵化燈比較沒那麼有效率但卻可以發出更白、更自然的光線，目前市面也有許多彩色的金屬鹵化燈可用。



輔助裝置

跟螢光燈一樣，高強度氣體放電需要一個安定器來觸發並維持內部的電弧，而觸發電弧的方式各有不同：水銀燈和有些金屬鹵化燈通常用第三個電極在其中一個主電極旁邊來幫助啟動，而其他燈種則通常使用高壓脈衝的方式。



應用層面

高強度氣體放電通常應用在大面積區域且需要高品質的光線時，或針對能源效率、光源密度等特殊要求時。這些地方包括體育館、大面積的公共區域、倉庫、電影院、戶外活動區域、道路、停車場或巷子。最近高強度氣體放電如金屬鹵化燈，常被用於零售店和住宅環境。高強度氣體放電更實現到室內栽培上，特別是一些需要高品質強光的植物，如蔬菜和花卉。它們也可用於室內水族館，重建近似於熱帶地區的強光。

有些高強度氣體放電像水銀燈會發出大量的紫外線，因此需要擴散板（diffusers）來阻擋紫外線的輻射。近幾年來經常發生幾個案件，因為瑕疵的擴散器，造成人們受到嚴重曬傷和電弧眼。現在均以規格來監控燈泡品質，否則燈泡會因為外層燈管破裂就馬上燒掉。

最近高強度氣體放電常被使用於汽機車的頭燈。這項應用在汽機車業界仍有各種不同的意見，主要在於高強度氣體放電有時會導致讓人刺眼的強光。業界通常使用自動水平調整頭燈（Automatic Self-leveling System）來降低此問題，惟這類的配備在大多車種都是昂貴的選配規格。然而，許多業者偏好使用這類光線，因為他們比較一般頭燈發出比較清澈、明亮及自然的光線。

高強度氣體放電也使用於高階的自行車頭燈，因為和一般鹵素燈相比，同瓦特數下高強度氣體放電能更亮。鹵素燈光有時偏向於黃色；而高強度氣體放電看起來稍微像藍紫色。

高強度氣體放電也常用於飛行器降落用和滑行燈。



壽命

當高強度氣體放電的產品壽命即將結束時，許多種會呈現出一種現象類似循環閃爍的效應。這些燈泡一開始以相對低的電壓啟動，但當燈泡加熱到運作溫度後，電弧管內的內部氣壓升高，而必須以更高的電壓維持電弧放電。當燈泡老舊時，維持電弧的電壓會逐漸提高直到超過電子鎮流器所能提供的上限。當燈泡加熱到這個點，電弧就會中斷而燈泡就會熄滅。然後，當電弧消失後，燈泡又再度冷卻下來，接著電弧管內的氣壓又下降了，此時鎮流器可以再度導致電弧觸發。這個效應就會使得燈泡看起來像亮了又滅，不斷地閃爍。

更精密設計的鎮流器會偵測到循環閃爍的現象並在幾次閃爍後停止燈泡重新啟動。若當電源移除並重新接上時，鎮流器會啟動一連串新的初始程序。



效能



延伸閱讀


* HMI 燈（Hydrargyrum medium-arc iodide lamp），又稱鏑燈

* 過度光照（Overillumination）



參考資料


* Waymouth, John. Electric Discharge Lamps. Cambridge, MA: The M.I.T. Press. 1971. ISBN 978-0-262-23048-3.

* National Highway Traffic Safety Administration. Glare from headlamps and other front mounted lamps. Federal Motor Vehicle Safety Standard No. 108. US Department of Transportation. [2006-01-23]. （原始內容存檔於 2011-09-27）.



外部連結


* 被破掉的鹵素燈紫外線燒傷的老師 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* DOE Building Technologies Program （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* HIDs explained / DOT compliance

* HIDs specialized retail for automotives
氙酸（化學式：H2XeO4）由三氧化氙溶於水得到，是很強的氧化劑，用在有機合成中，易爆炸性分解為氙、氧氣和臭氧。鮑林在 1933 年預測了氙酸的存在。



參見


* 氙酸鹽

* 高氙酸



外部連結


* 氙酸的潛在應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（已失效）
氚管，又稱氚燈、β 燈，是一種利用氫的同位素氚的放射性製造之發光裝置，其主要結構是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在 β 衰變時釋放出的電子射中塗在玻璃管內部的螢光粉，發出螢光。這個過程被稱為輻射發光。氚管的發光不需要從外界接受電能，因此常常應用在警示裝置和手錶上。近年來，類似於氚管的發光裝置已經取代了傳統利用鐳等有強烈放射性對人體有害元素製造的光源。



原理及特性

發光原理

由於氚管使用氚氣和螢光物料發光，因此其發出的光被稱為氣態氚光源。而且氚是屬於 β 衰變類的放射性元素，所以氚管發出的光又被稱為 β 光。

氚是一種放射性元素，自然界中含量極低，所以必須通過人工的方法來合成，而且產量非常有限。根據美國能源部的報告，從 1955 年至 1996 年四十多年，美國全國氚的產量不過 225 公斤，大多為軍事用途。而且由於氚會衰變為氦，所以剩下的氚不超過 75 公斤。現在全球每年商業用氚的量大約為 400 克，而每一克的成本高達 30,000 美元。

氚管的構造非常簡單，就是在一根硼矽玻璃管的內壁塗上含螢光塗料，充入微量的氚氣後密封。氚氣會均勻的釋放出少量的電子流，激發管壁上的螢光材料，使其發光。

顏色

如果在氚管中充入微量的磷化物，就能改變氚管發光的顏色。根據磷化物含量的不同，現在生產出的氚管有綠色、紅、藍，黃、紫、橙和白色。



應用

日常應用

由於氚管的發光無需藉助外來的能量輸入，因此常見於高端夜光潛水、軍用手錶上。有些特殊的鑰匙鏈、緊急出口標識上也會用到氚管。早期的轉盤電話上曾經用過氚管，但是由於已經過了多個半衰期，發出的光已經非常微弱，幾乎不可見。極個別的魚餌也會用氚管來吸引魚類。

日常生活中，最常見氚管的地方還是夜光手錶。氚管發出的光非常微弱，在白天幾乎不可見，但是在晚上的能見距離能達到數米。因為氚的半衰期為 12.43 年，此類夜光手錶上的氚管使用壽命大約是 10-20 年。在此期間，氚管的光芒會逐漸減弱。超過兩個半衰期，也就是 24 年後，手錶上的光就非常微弱了。儘管一支手錶上氚的含量非常少，只有不超過 10 微克，但是由於的氚的價格非常昂貴，使用氚管的手錶往往也比較昂貴。否則氚管的成本就會超過手錶本身的造價。一塊新的手錶，上面的氚管越亮，代表著氚的含量越高，造價也越高。

軍事用途

氚在軍事上的用途非常廣泛，氚和氚化鋰 - 6 是製造核武器氫彈最主要的原料之一。因此根據美國法律，大量的氚氣（超過 10 克）的生產，運輸的銷售是被嚴格管制的。

而氚管則被廣泛運用在戰鬥機駕駛艙的羅盤和軍隊標識上。

極個別的槍枝，例如蘇聯制 SVD 狙擊步槍上的 PSO-1 光學瞄準鏡，以及英國制 SA80 槍族以上的 SUSAT 光學瞄準鏡，將氚管安裝在準星以上或瞄準鏡以內，幫助射手在光線微弱的情況下射擊目標。但是，這些槍枝上的氚管不會過於明亮以防止暴露士兵的位置。

由於氚管的亮度不可調節，不能適應不同的亮度環境。目前，有一些廠家正在研究用光纖來代替氚管，讓其發出的光芒在白天可見，晚上也不會覺得刺眼。



對人體健康的影響

儘管氚具有放射性，但是最近的研究表明，少量的封裝的氚並不足以對人體構成危害。2007 年，英國健康保護局的一份研究提到，氚對人體的危害性至少是國際放射防護委員會（ICRP）公布的兩倍。 但是由於夜光手錶裡面的氚氣被密封在玻璃管中，外面還有手錶外殼的保護，因此除非手錶外殼破裂，裡面的氚管也損壞，否則對人體的影響是微不足道的。

由於氚管是密封的，氚釋放出的電子流又非常微弱，穿透深度也非常有限。經過手錶機械結構的層層阻隔，已經不足以穿過人的皮膚，對人體造成危害。但是有研究表明，由於軔致輻射，氚會輻射出極其微弱的 X 射線。如果特殊情況下氚管破裂，氚被人體吸收，還是會有一定的傷害。不過氚的生物半衰期不長，僅 12 天。每天攝入 3-4 升的水，能加快排出氚的生物半衰期。

因此，短時間暴露在氚輻射下是無害的。如果氚管破裂，應該儘快地遠離這塊區域，若是在室內，也要開窗通風排出氚氣。自然界中本身就存在非常微量的氚，大自然也具備讓氚自我衰變的能力。



法律限制

由於氚是製造氫彈等核武器的原料之一，所以氚的使用會牽涉到合法性的問題。儘管製造氫彈需要氚的數量要比一塊配備氚管的夜光手錶裡的氚要多得多，但是製造氚管的工廠會處理相當數量的氚。因此如此敏感的原料在使用，銷售方面有諸多的限制。例如生產自發光警示裝置，深海夜光手錶的廠家，根據美國法律第 10 章，第 30、32 和 110 節，其氚的進貨、使用和處理均在美國核管理委員會的嚴格監控之下。除此以外，部分州份亦另外立法控制氚的持有、使用和處置。目前氚管在美國和英國已經大量的銷售，但是仍然處於相關環境衛生部門的嚴格管控之下。在世界其他地方，例如亞洲和澳大利亞，氚管的銷售都是合法的。



參見


* 氚

* 氫的同位素

* β 衰變
水蒸氣（也稱氛氣），是水（H2O）的氣體形式。當水達到沸點時，水就變成水蒸氣。水蒸氣在空氣中是無色的。在海平面一標準大氣壓下，水的沸點為 100°C 或 212°F 或 373.15K。當水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發成水蒸氣。而在極低壓環境下（小於 0.006 大氣壓），冰會直接昇華變水蒸氣。水蒸氣之密度為 0.59764 千克 / 立方米（100°C/212°F，101330Pa）。

水蒸氣可能會造成溫室效應，是一種溫室氣體。



地球大氣層的水蒸氣

氣態水是大氣很小但重要的組成部分。大約有 99.99％是在對流層中。冷凝水蒸氣到液體或冰的階段主要由雲，雨，雪，霧，和其他沉澱物完成，而所有這些也是最重要的天氣要素。

霧和雲的形成，通過縮合周圍雲凝結核。若是在缺乏核的狀態，凝結只能發生在更低的溫度上。在持續凝結或沉積後，雲滴或雪花形成，並促成它們達到了臨界質量。

平流層的水蒸氣平均停留時間是 10 天左右。水的補充、降水、蒸發，是海洋，湖泊，河流和植物蒸騰及其他生物和地質過程作用的結果。

測量水蒸氣濃度表示為特定的濕度或相對濕度。如果降水立即凝結，那麼在整個地球表面，年全球平均水蒸氣只會帶來約 25 毫米的降水。然而，年平均降水量約 1 米，這表明在水在空氣中快速周轉。水汽在大氣層中能形成類似海洋中洋流的水汽通道，並且在一定的時間一個範圍內存在固定的水汽輸送總量，這意味著一個地方過度降水後，將會使得另一些區域獲得不到充沛的降水。

雖然火山排放的氣體差距很大，但是，水蒸氣始終是最常見的火山氣體，通常火山噴發有超過 60％的排放量為水蒸氣。

雷達和衛星成像

由於水分子吸收微波和其他無線電波的信號，通過水時大氣中的雷達信號會衰減。此外，大氣中的水能否反射和折射信號，在一定程度上取決於它的狀態是、氣態、液態還是固態。

一般來說，當它們穿過對流層時，雷達信號傳送越遠將逐漸減弱強度。空氣中的一些成分對於某些頻率是不透明的，導致不同頻率的信號衰減速率不同。無線電波用於廣播和其他的通訊傳輸時也具有相同的效果。

水蒸氣比水的其他兩個狀態對雷達的影響較小。在水滴和冰晶狀態下，水被作為稜鏡。雖然一個單獨的分子無法成為稜鏡，然而，在大氣中的水蒸氣的存在下，就能形成一個巨大的稜鏡。

GOES-12 衛星圖像的對比，顯示相對於海洋，雲和地球各大洲的大氣水汽分布。行星周圍的蒸汽，分布不均。

閃電產生

在閃電的產生中水蒸氣起到了關鍵作用。通常，地球大氣層上的雲是真正的靜電發電機。但雲有大量的電能的直接決定因素是水蒸氣存在於本地系統的數額。

水蒸氣的數額將直接影響空氣的介電係數。在低濕度的狀態，靜電放電是快速、容易的。但在高濕度的狀態，靜電放電的發生次數減少。然而，介電係數和電容一起作用，可以生產出電壓兆瓦的閃電。

例如經過雲時，它便開始以自己的方式成為一個閃電發生器，在大氣中水蒸氣充當絕緣體的作用從而降低雲的電能。經過了一定的時間之後，如果雲層繼續生成和存儲更多的靜電，大氣水蒸氣將最終導通雲存儲的電能。以被控地區閃電的形式，將這種能量釋放到地面。且每次放電強度直接與大氣介電係數、電容、以及雲層的發電能力相關。

外星的水蒸氣

光彩的彗星尾巴很大程度上來自水蒸氣。接近太陽時，彗星上的許多冰昇華為一些反射陽光的蒸氣。天文學家可以從光的亮度推斷出彗星的水含量進而了解彗星距離太陽的距離。明亮的尾巴在寒冷和遙遠的彗星上可能是以一氧化碳的形式昇華。

科學家研究火星後假設：如果水的運動與行星有關，那麽，它作爲蒸氣時亦然。大多數的水在火星上以冰的形式存在在北極。在火星的夏季，這些冰會昇華，使大量的季節性風暴向赤道運送大量水成爲可能。

一顆命名為 CW Leonis 的大質量恆星被發現有大量水蒸氣環繞。美國航天局的衛星旨在研究星球雲層光譜，從而確定它的化學成分。這非常有希望，「水蒸氣往往從彗星軌道表面蒸發」。

在太陽系外行星的飛馬座的 HD 209458 B，經光譜分析，首次提供了證據，太陽系以外的星球大氣中也有水蒸氣存在。

水蒸氣凝結

常見的實例就是當你從冰箱拿出飲料時，過沒多久就會發現瓶身有許多小水珠，這是由於空氣中的水蒸氣遇到冷的瓶子而凝結。還有一個常見的就是當你在燒水煮飯時，開火的瞬間也會發現有水氣附著在鍋身，這是因為開火時，鍋子周遭的水蒸氣溫度瞬間升高，但鍋子溫度沒有上升那麼快，導致溫度高的水蒸氣附著凝結在相對較冷的鍋子上，等到鍋子溫度也上升到一定後，就又蒸發了。



測量

測量介質中的水蒸汽數量可以做直接或遠程測量，具有不同程度的準確性。電磁吸收遠程方法可以測量的行星大氣層。直接方法可以使用電子傳感器，或是蘸水的溫度計或吸濕性材料的物理性質，化學性質、尺寸變化。



相關條目


* 蒸汽（英文：Steam）

* 蒸汽乾燥度（也稱蒸汽的品質，英文：Dryness fraction of steam; Quality of steam）

* 未飽和蒸汽（英文：Unsaturated steam）

* 飽和蒸汽（英文：Saturated steam）

* 乾飽和蒸汽（英文：Dry saturated steam）

* 溼飽和蒸汽（英文：Wet saturated steam）

* 乾蒸汽（英文：Dry steam）

* 溼蒸汽（英文：Wet steam）

* 過熱蒸汽（英文：Superheated steam）

* 過飽和蒸汽（英文：Supersaturated steam）



參考文獻

（英文）



外部連結


* 各種狀態蒸汽的分類 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 測量水蒸氣：一個來自國家科學數字圖書館的課程計劃
氟（原子量：18.9984032 (5)）共有 18 個已知同位素，質量數介於 13-31 之間，其中只有 1 個是穩定的，其他都具有放射性，因此氟屬於單一同位素元素。天然存在的氟同位素只有穩定的 19F，而放射性同位素 18F 是一個很好的正電子源。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。



氟 - 18

在氟的所有放射性同位素中，18F 有著最長的半衰期，為 109.739 分鐘。它有兩種衰變模式，其中較常見的模式是正電子發射。因為這個原因，18F 是醫療中正電子的主要來源。它最重要的用途就是放療，一般以氟代脫氧葡萄糖的形式使用，是正電子發射計算機斷層掃描的藥物。

和所有以正電子發射為衰變形式的核素一樣， 18F 也可以以電子捕獲的方法衰變。不管是哪一種衰變方式，18F 都會衰變成 18O。有 96.86% 的氟 - 18 原子會以正電子發射的方式衰變，剩下的 3.14% 則是電子捕獲。

氟 - 18 是質子數和中子數一樣，並且是奇數的不穩定核素里最輕的，各有 9 個。



氟 - 19

氟 - 19 是氟的唯一一種穩定同位素。它在天然氟裡面占了 100%，沒有其它的同位素存在於自然中。它的結合能為 147801 keV。氟 - 19 的自旋為 1/2，因此可用於氟 - 19 NMR。



氟 - 20

氟 - 20 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 11.07 秒，會進行 β 衰變，形成 20Ne。它的放射性為 1.885×109TBq/g，平均壽命有 15.87 秒長。



氟 - 21

氟 - 21 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 4.158 秒，會進行 β 衰變，形成 21Ne。它的放射性為 4.78×109TBq/g。

 



註釋



參考文獻
三溴氟甲烷或：Halon 1103，R 11B3 是一種全鹵代鹵代甲烷。形狀為無色液體。

三溴氟甲烷可用於滅火器。然而因為含有溴而具有很高的臭氧破壞潛勢（ODP），因此被蒙特婁議定書所禁止。



物理性質



外部連結


* Raman and infrared spectra of solid tribromofluoromethane

* Entry at chem007.com
氟丙酮是一種有機氟化合物，化學式為 C 
3H 
5FO。在常溫常壓下，它是無色至淺黃色的液體，高毒且易燃。氟丙酮的蒸氣與空氣混合遇到明火可能爆炸。



製備

氟丙酮可由三乙胺三氫氟化物[原文如此]和溴丙酮反應得到。



應用

氟丙酮可用於研究酮催化的過一硫酸分解動力學。它也是高級酮的氟取代物的原料。



參考文獻
氟乙烷是一種氟代烴。



製備

氟乙烷可通過使乙烯與氫氟酸反應或通過使氯乙烷與氟化銀反應而成。 

　
: $\mathrm {C_{2}H_{4}+HF\longrightarrow C_{2}H_{5}F} $

　
: $\mathrm {C_{2}H_{5}Cl+AgF\longrightarrow C_{2}H_{5}F+AgCl} $



用處

氟乙烷可以用作製冷劑， 但由於其性能，實際上沒有工業上的重要性。 



危險性

氟乙烷與空氣形成爆炸性混合物。
氟乙醯胺（英語：Fluoroacetamide）是一種乙醯胺甲基上的氫原子被氟原子取代而成的有機化合物。它是一種代謝毒物，能阻斷三羧酸循環，常用作滅鼠劑。



另見


* 氟乙酸鈉
氟乙酸甲酯是甲醇和氟乙酸形成的酯，化學式為 FCH2COOCH3。



製備

氟乙酸甲酯可由碘乙酸甲酯和氟化銀反應得到：

　
: ICH2COOCH3 + AgF → FCH2COOCH3 + AgI



毒性

毒理學試驗測得半數致死量，小鼠口服 LD50 為 6-7 mg/kg，大鼠口服 LD50 為 3-4 mg/kg。人類在接觸氟乙酸甲酯後也有致死的案例。



參考文獻
二溴氟甲烷是一種鹵代甲烷，其化學分子式是 CHBr2F。它溶於酒精，丙酮，苯，或三氯甲烷。

 
它的臭氧破壞潛勢 (ODP) 是 1.0，並列為第一類臭氧層破壞物質。



參考文獻
氟五氯乙烷（化學式：C2Cl5F），別名 R-111，是一種氯氟烴，曾被用來作為推進劑和製冷劑。

由於其對臭氧層的危害而於 1996 年 1 月 1 日起被蒙特婁議定書所禁止。



參考文獻
氟他胺（英語：Flutamide），是口服的非類固醇類抗雄性激素藥品，主要用於治療前列腺癌。它會跟睪酮和其活性代謝產物雙氫睪酮（DHT）競爭存在攝護腺內的雄性激素受體，藉由這個作用抑制攝護腺癌的成長。氟他胺也可以用於體內有過多雄性激素的女性，特別是有多囊卵巢症候群（PCOS）的女性。氟他胺的商品名為 Eulexin，是由先靈葆雅藥廠生產。

氟他胺已經被這類的新一代藥物比卡魯胺取代，因為新一代的藥物副作用較少。



適應症

前列腺癌

性別肯定激素治療

氟他胺可以用於跨性別女性的性別肯定激素治療（GAHT）。但是，並不鼓勵將這個要使用於這方面，因為用於攝護腺癌有肝毒性 hepatotoxicity 的相關報告。可以用醋酸環丙孕酮或者螺內酯作為替代藥物。



副作用

除了上述有提到的作用外，氟他胺還會有男性女乳症（gynecomastia），它莫西芬可以稍微抵制這個副作用。有些病人會有輕微的肝損傷，但在停止使用藥物之後就會恢復。另外，氟他胺會有腸胃道的副作用。 比卡魯胺之所以可以取代氟他胺的其中一個原因就是它的上述副作用比較輕微。



藥物動力學

吸收之後，氟他胺會被很快的經由 α- 羥基化而變成活性代謝物 —— 羥氟他胺。它會被代謝承很多形式而經尿液排泄。最常見的形式是 2 - 氨基 - 5 - 硝基 - 4-(三氟甲基) 酚。

它具有很短的作用時間，所以一天必須服用三次。



化學特性

跟它所競爭的賀爾蒙不同，氟他胺並非甾體，而是去有取代基的苯胺，所以它被稱為非類固醇
氫氟烴 (HFCs) 是一類由氟原子替代烷烴里的一部分氫原子而成。它們是最常見的有機氟化合物。 在常溫常壓下，大多數的氫氟烴是氣體。它們可以用來作為冷凍劑。1,1,1,2 - 四氟乙烷是目前最常用的 HFC 冷凍劑，也可替代老牌的氯氟烴如：R-12 和氫氟氯碳化物如：R-21。 雖然氫氟烴不會破壞臭氧層，不過它的全球暖化潛勢卻是二氧化碳的上千倍。



醫學用處

C–F 化學鍵較少的氫氟烴的行為與母體碳氫化合物相似，但它們的反應性可以顯著改變。例如，尿嘧啶和 5 - 氟尿嘧啶都是無色的高熔點晶體固體，但是後者是有效的抗癌藥。C-F 鍵在藥物中的使用取決於這種改變的反應性。 多種藥物和農藥僅包含一個氟中心或一個三氟甲基基團。



淘汰

與巴黎協定中的其他溫室氣體不同，氫氟碳化合物在其他國際正在談判中。

2016 年 9 月，紐約森林宣言敦促全球減少氫氟烴的使用。 2016 年 10 月 15 日，由於這些化學品對氣候變化的貢獻，來自 197 個國家的談判人員在盧安達基加利舉行的聯合國環境規劃署首腦會議上達成了具有法律約束力的協定在蒙特婁議定書的修正案中逐步淘汰氫氟烴（HFC）。 美國尚未批准《基加利協定》。 截至 2020 年 2 月，美國有 16 個州禁止或正在逐步淘汰 HFC。



參考資料



參見


* 氯氟烴

* 氫氟烯烴
氟代烷（通式為 ${\ce {R-F}}$ ，其中 ${\ce {R}}$ 代表烷基），屬鹵代烴的一種，指烷烴中的一個或多個氫原子被氟取代的有機化合物。因此氟代烷中只有氟、氫和碳三元素。氟甲烷是結構最簡單的氟代烷。氟代烷的命名跟其他鹵代烷很相似，同樣以 IUPAC 命名法來命名，找出相應烷烴作爲母體，將氟視作取代基，然後以數字標明其位置。



分類

氟代烷像醇與其他鹵代烷一樣，可以按照連著氟原子的碳所連的碳之數目來去分成伯（一級）、仲（二級），和叔（三級）氟代烷。例如氟甲烷為一級氟代烷。以下是各種氟代烷的結構：


* 
* *



製備

氟代烷不能直接由烷烴和氟氣的自由基鹵代反應反應得到，因爲這反應會釋放大量的熱，使得碳 - 碳鍵斷裂，生成碳和氟化氫。但可用活性較低的氟化試劑，如三氟化鈷，來製備氟代烴。這方法又名 Fowler 法 （Fowler process），反應在高溫進行。

第一步中，二氟化鈷被氟化，生成三氟化鈷。反應式如下：

$$
{\ce {2 CoF2 + F2 -> 2 CoF3}}
$$

第二步中，引入有機化合物與三氟化鈷反應:

$$
{\ce {2CoF3 + R-H -> CoF2 + R-F + HF}}
$$

例如可以分別由甲烷和己烷來製備四氟化碳與全氟己烷：

$$
{\ce {CH4 + 8CoF3->CF4 + 8CoF2 + 4HF}}
$$

$$
{\ce {C6H14 + 28 CoF3 -> C6F14 + 14 HF + 28 CoF2}}
$$

反應涉及到單電子轉移和碳正離子機理。由於反應中的碳正離子有機會發生重排，所以反應有機會生成很多不同產物。而三氟化鈷則會變回二氟化鈷，可循環再用。反應機理如下：

　
:

此外，尚有不少的自由基氟化反應，可以用來製備氟代烷。如下：


* 以二氟化氙為氟化試劑，與羧酸作用，發生自由基脫羧氟化反應：

　
:

* 在 N - 氟代雙苯磺醯胺和氟試劑存在下，叔丁基過酸酯的熱裂可生成氟代烷：

　
:

* 在銀、錳催化劑存在下，羧酸可脫羧、氟化，生成氟代烷。光氧化還原催化劑也可以觸發反應。

　
:



反應性

在親核取代反應中，氟代烷的反應性是所有鹵代烷之中最低的。碳 - 氟鍵是碳 - 鹵鍵之中最強的，因此最難斷鍵。同時，由於氫鹵酸的強弱順序為 HI>HBr>HCl>HF，鹵素離子（其共軛鹼）的鹼性順序為 F->Cl->Br->I-。因此氟離子是鹵素離子中最弱的離去基團，氟代烷在親核取代反應中的反應速率也就是所有鹵代烷之中最低的。



用途

有些氣態的氟代烷可用作冷凍劑。例子有 1,1,1,2 - 四氟乙烷（二氟二氯甲烷的替代品）、五氟乙烷等。

在醫藥上，據估計有多達五分之一的藥物含有氟，其中有很多藥物都屬於氟代烷。



對環境的危害

很多氟代烷都是溫室氣體，全球暖化潛勢（GWP）很高，會加劇溫室效應。例如 1,1,1,2 - 四氟乙烷的全球暖化潛勢相當高，100 年 GWP 為 1430。其他屬於溫室氣體的氟代烷有二氟甲烷、1,1,1 - 三氟乙烷、五氟乙烷等。



參見


* 氯代烷

* 溴代烷

* 鹵代烷

* 有機氟化合物

* 碳 - 氟鍵



參考文獻
硝酸氟化氙，又稱氟化硝酸氙，是一種化學式為 FXeONO2 的化合物。



製備

硝酸氟化氙可以由下面的方法製備：

[FXeOXeFXeF][AsF6] + 2NO2F → FXeONO2 +NO2AsF6.

FXeONO2 的純化可以由上面反應的產物溶入 SO2ClF 而成，可以分離沉澱的六氟砷酸硝釒翁。

製備 FXeONO2 的另一種低產率方法是將二氟化氙溶解在液態的四氧化二氮中。 

XeF2 + NO+ + NO3− → FXeONO2 + NOF at 0 °C

該方法效率低下，因為液體中不存在太多的硝酸根離子，並且硝酸氙也會分解。

另一種可以獲得硝酸氟化氙的方法：

XeF2 + HNO3 → FXeNO3 + HF



性質

FXeONO2 是一種白色晶體。 硝酸氟化氙晶體的空間群為 P21/c ，是單斜晶系。這個空間群里含有四個分子，總體積為 386.6 Å3。 硝酸氟化氙的晶格參數為 a=4.6663， b=8.799 Å ，c=9.415 Å 和不是直角的 β=90.325° 以及其它角度 α 和 γ = 90°。 它的分子量為 212.3 ，晶體的密度是 3.648 g/cm3。 (這些數值都在 -173 °C 下測量。)

在這個化合物里，Xe-F 鍵的鍵長為 1.992 Å，Xe-O 鍵的則為 2.126 Å，Xe-O-N 鍵里的 O-N 的鍵長為 1.36 Å，以及其它的 O-N 鍵為 1.199 (順式) 和 1.224 Å (反式)。 這個化合物的鍵角為 FXeO 177.6°， XeON 114.7°， (Xe) ONO 114.5° (順式)， 和其它的 (Xe) ONO 118.4° (反式) 以及 (不是 - Xe) ONO 的鍵角是 127.1°。 氙原子的鍵長和鍵角類似 FXeOSO2F 和 FXeOTeF5 ，有一個極性的 Xe-O 鍵。它的 Xe-O-N 角大於普通的硝酸鹽，這表示 Xe-O 鍵的鍵級較低。 N-Ocis 的鍵長比 N-Otrans 的長，與硝酸鹵相反。

FXeONO2 不是很穩定，會在 -78 °C 下緩慢分解成 XeF2.N2O4。 這在數天內發生。
在 0 °C 下，FXeONO2 的半衰期為七小時，會分解成 XeF2。
氟磺酸甲酯，謔稱為魔幻甲基（Methyl magic），化學式為 F-SO2-OCH3，是很強的甲基化試劑，比碘甲烷、硫酸二甲酯要強約 104 倍。

氟磺酸甲酯可由等物質的量的氟磺酸與硫酸二甲酯反應蒸餾製得。它與三氟甲磺酸甲酯都具有非常高的毒性（LD50 (鼠) ~ 5 ppm），會對呼吸系統造成刺激，引起肺水腫。原理可能是對細胞膜中脂類的烷基化作用。



參見


* 氟磺酸

* 三氟甲磺酸甲酯
氟利昂（英語：Freon、/ˈfriː.ɒn/、_FREE-on_，亦稱氯氟烴、氟氯烷）是由科慕公司生產之數種鹵碳產品的註冊商標。這些物質通常是穩定、不可燃、中度毒性的氣體或液體，常作為冷媒或氣溶膠推噴劑使用。早期的氟利昂因含有氯氟烴（CFCs）容易造成臭氧層空洞（如二氟一氯甲烷），目前改良的冷媒已將氯成分用氟取代，以減輕氯對臭氧層破壞的影響。並非所有製冷劑都被叫做氟利昂，只有科慕公司製造的 R-12、R-13B1、R-22、R-502、R-503 才被標記於氟利昂。

目前「氟利昂」已成為是一種常見的術語，通常泛指任何碳氟化合物製冷劑。



發展歷史

氯氟烴最早由比利時化學家弗雷德里克・斯瓦特於 1890 年代合成出來。由於早期製冷劑普遍使用氨這種材料，但這種物質較危險，通用汽車因此在 1920 年代晚期時找來美國發明家查爾斯・富蘭克林・凱特靈，並組成一小組試圖尋找替代品；這一小組後來由托馬斯・米基利領導。1928 年，研究小組改良了氯氟烴合成，並證明此物質當作製冷劑的有效性、穩定性、無毒性。凱特靈的專利後來以氣體方式用於冷藏設備上，而最先用於此專利的為通用汽車子公司富及第。

1930 年，通用汽車與杜邦合作，共同開發致冷劑以便生產氟利昂，後來成功開發出二氟二氯甲烷，該材料編號為氟利昂 - 12、R-12、CFC-12。R 後方的數字代表杜邦開發的製冷劑等級數，用於系統性識別單一鹵代烴，以及鹵代烴以外的其他製冷劑。然而在發現氟利昂容易造成臭氧層空洞後，大多數國家已於 1987 年 8 月簽署蒙特婁議定書，禁止使用氟氯碳化物。隨後，氫氟碳化合物（HFCs）開始取代氟氯碳化物，然而研究顯示氫氟碳化合物為超溫室效應氣體，在京都議定書時受到嚴格使用限制。目前氟利昂已全面禁止使用於氣體噴霧罐內，但迄今為止，仍沒有發現任何無毒又不易燃的鹵化碳物質代替氟利昂用於冷媒。



安全性

氯氟烴與氫氟碳化合物為無色、易揮發、有毒的液體或氣體，並帶有些微地醚的氣味。若過度暴露於 11％濃度以上，可能會導致眩暈、專注力下降、引發中樞神經系統抑制作用或心律失常。若在密閉空間中，其揮發後氣體可能會引起窒息。雖然氟利昂本身不易燃，但在燃燒後會產生包括劇毒的氫氟酸及相關化合物。



系列


* 三氯氟甲烷（別名 R-11）

* 二氟二氯甲烷（別名 R-12）

* 三氟溴甲烷（別名 R-13B1）

* 二氟一氯甲烷（別名 R-22 或 HCFC-22）

* R-502

* R-503



參見


* 蒙特婁公約

* 海龍



參考來源
氟化亞汞是汞元素與氟元素形成的無機化合物，化學式為 Hg2F2。它是一種黃色立方晶體，受到光線照射時會變黑。



反應

氟化亞汞可由碳酸亞汞與氫氟酸反應製得。它與水接觸立即水解，產生液態的汞、氧化汞和氫氟酸。

　
: Hg2CO3 + 2 HF → Hg2F2 + CO2↑ + H2O

　
: Hg2F2 + H2O → Hg + HgO + 2HF

它還可由氟化鈉與硝酸亞汞反應，或氯化亞汞與氟化鈉反應，或用稀氫氟酸溶解氧化亞汞製得。

　
: 2NaF + Hg2(NO3)2 → Hg2F2 + 2NaNO3

　
: 2NaF + Hg2Cl2 → Hg2F2 + 2NaCl

　
: Hg2O + 2HF → Hg2F2 + H2O

氟化亞汞是一種較弱的氟化劑，它的反應活性與氟化銀接近，進行氟化反應時需要存在碘單質以進行催化。它在 Swarts 反應中可用作將鹵代烷轉化為氟代烷：

　
: 2 R-X + Hg2F2 → 2 R-F + Hg2X2

　
: 其中 X = Cl、Br、I



結構

與其他含有直線型 X-Hg-Hg-X 單元的亞汞化合物一樣，Hg2F2 含有直線型的 FHg2F 單元，Hg-Hg 鍵的鍵長為 251 pm（Hg-Hg 鍵在金屬中為 300 pm），Hg-F 鍵的鍵長則為 214 pm。每個汞原子總體的配位幾何是八面體的，因為它除了最近的氟原子以外，還與其他四個氟原子相距 272 pm。這種化合物的化學式通常寫成 [Hg22+]·2F−。



參考文獻
亞硝醯氟（NOF）是一種共價型的亞硝醯化合物。



製法


* 氟與一氧化氮直接反應：

　
: 2 NO + F2 → 2 NOF


* 氮氧化物用二氟化銀、氟化銫等試劑氟化：

　
: NO + AgF2 → NOF + AgF

　
: N2O4 + CsF → NOF + CsNO3


* 用純淨的氟硼酸亞硝醯與乾燥的氟化鈉反應在 300°C 下反應：

　
: NOBF4 + NaF → NaBF4 + NOF



反應

NOF 是一種十分活潑的氟化劑，能將多種金屬轉化為它們的氟化物，並釋放出一氧化氮：

　
: _n_ NOF + M → MFn + _n_ NO

NOF 也能與路易斯酸反應產生類似於鹽的加合物，例如 NOBF4 和 (NO)2XeF8。

-78°C 的真空條件下，亞硝醯氟能與一氟化氯形成加合物：

　
: NOF + ClF → NO+ClF2-

產物是白色固體，在 - 110°C 以下穩定，一旦受熱又分解成原來的反應物。類似加合物還有 NO+ClF4-，它比 NO+ClF2-略穩定。

亞硝醯氟的水溶液能溶解金屬，其作用機理與王水類似。亞硝醯氟先與水反應產生亞硝酸和氫氟酸，然後亞硝酸歧化分解產生硝酸和一氧化氮：

　
: NOF + H2O → HNO2 + HF

　
: 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

亞硝醯氟也能將醇轉化為亞硝酸酯：

　
: ROH + NOF → RONO + HF



用途

亞硝醯氟在有機合成中用作溶劑、氟化劑和硝化試劑。例如可由酸甾膽酯製備 5a - 氟代甾酮，從環烯制 ω- 氰基醛。它也在火箭推進劑中用作氧化劑。



參考資料



外部連結


* WebBook page for NOF（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
氟化亞鐵為鐵的一種氟化物，化學式為 FeF2。它的無水物和水合物都是白色晶體。



結構和成鍵

無水 FeF2 是金紅石結構的。其中的鐵離子是八面體形結構，而氟離子則是平面三角形結構的。

四水氟化亞鐵有兩種同質異形體，一種是扭曲菱面體結構，另一種則是六邊形結構。

和大多數氟化物一樣，氟化亞鐵的無水物和水合物都有高自旋的金屬中心。低溫中子衍射顯示 FeF2 呈反鐵磁性。



物理性質

FeF2 在 958 至 1178 K 下昇華。透過扭轉法和 Knudsen 的方法，氟化亞鐵的昇華熱被實驗確定為 271 ± 2 kJ mole−1。

氟化亞鐵的以下反應用於計算 Fe+ 的原子化能：

　
: FeF2 + e → Fe+ + F2（或 2F） + 2e



製備和反應

無水氟化亞鐵可以由氯化亞鐵和無水氟化氫反應而成。它微溶於水（25 °C 下的溶度積 Ksp = 2.36×10−6）和稀氫氟酸，產生淺綠色溶液。它不溶於有機溶劑。

氟化亞鐵的四水合物則可以通過鐵和溫熱氫氟酸反應，並通過添加乙醇產生沉澱而成。它在潮濕空氣中氧化產生三氟化鐵水合物 (FeF3)2·9H2O。



用處

FeF2 可用作某些有機反應的催化劑。它也是合成其它鐵 (II) 化合物的前體。



外部連結


* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet



參考文獻
氟化亞鉈是一種無機化合物，化學式 TlF。它是堅硬的白色斜方晶體，在濕空氣中略微潮解，但在乾燥空氣中回復為無水形式。 由於 Tl+ 上的 6s2 惰性電子對效應，它具有扭曲的氯化鈉（岩鹽）晶體結構。

氟化亞鉈易溶於水，這是鹵化鉈里是很特別的，因為其他的鹵化鉈都難溶。



反應

氟化亞鉈可以由碳酸亞鉈和氫氟酸化合而成。

在 928 K 下，TlF 分解成其組成元素：

　
: $\mathrm {2\ TlF\rightarrow 2\ Tl+F_{2}} $
氟化亞銅是一種無機化合物，其化學式為 CuF。它的存在性仍是不確定的。1933 年時由報導稱它的晶體結構為立方晶系閃鋅礦型。現代的教科書大多認為氟化亞銅未曾被發現，因為氟的電負性太高以至於它總是會把銅氧化至 + 2 氧化態。但是衍生的配合物卻是已知的並進行了深入研究，例如 [(Ph3P)3CuF]。



製備與反應

它可以由氟化銅的還原來製備：

　
: 2CuF → Cu + CuF2

或者使用氟化氫在高溫下氟化氯化亞銅：

　
: CuCl + HF → CuF + HCl

與氯化亞銅不同的是，氟化亞銅在環境中容易按 1：1 的比例歧化成氟化銅和銅單質，除非它形成了穩定的配合物，例如 [Cu (N2) F]。歧化反應導致氟化亞銅樣品會緩慢變成淡青色，也就是氟化銅的顏色。
氧化劑是一類具有氧化性的物質。在化合價有改變的氧化還原反應中，由高價變到低價（即搶到電子）的物質作氧化劑，具有氧化性，可以被還原，其產物叫還原產物。

另一方面，氧化劑也是一類危險化學品的總稱。



常見的強氧化劑及其還原產物



氧化劑的用途

氧化劑的用途廣泛，如煉鋼時通入空氣、垃圾焚燒發電、汽車發動等等。



氧化劑的危害

空氣中的氧氣是最常見的氧化劑，它可以將一些金屬氧化（如鐵），造成經濟損失。或者，在一定條件下，發生火災，如煤炭的自燃或者森林大火等等。

煙花爆竹中也都含有氧化劑，如儲存或使用不慎，可能引發爆炸。

另外，大部分氧化劑在和其他物質反應的時候都會放出氣體，有的達到一定條件甚至可以自發分解（如過氧化氫、硝酸等）而放出氣體，在密閉容器中可能引發爆炸。



參見


* 還原劑

* 氧化還原反應

* 氧化、還原

* 標準電極電勢表
氟化氙可以指：


* 二氟化氙，XeF2

* 四氟化氙，XeF4

* 六氟化氙，XeF6
氟化氫鈉，化學式 NaHF2。



性質

氟化氫鈉是一種無色或白色流沙狀結晶或粉末，有強烈的酸味，有毒，在潮濕空氣中吸收水分並放出氟化氫。溶於水，不溶於醇。水溶液能腐蝕玻璃。加熱至 160°C 分解為氟化鈉和氟化氫。



製備

由飽和碳酸鈉溶液與氫氟酸控制量反應，再經冷卻、真空吸濾、離心分離、烘乾、粉碎得到氟化氫鈉成品。

　
: ${\rm {\ 4HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaHF_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$



用途

用於蝕刻玻璃、錫版製造、紡織品處理、除鐵鏽，以及生產無水氟化氫，也用作解剖標本防腐劑和保存劑、食物保護劑，與氟化氫鉀混合可用作金屬的焊接劑。



參考資料



參見


* 氟化氫鉀
氟化氫鉀是一種無機化合物，化學式為 KHF2。這種無色的鹽由鉀離子和氟化氫根離子所組成。



性質

氟化氫鉀是無色略帶酸臭味的結晶，為雙晶化合物，有兩種晶型：四方（α 型）與立方（β 型）。195°C 以下為 α 型，195～239°C 為 β 型。易溶於水，水溶液呈酸性；可溶於乙酸鉀，不溶於乙醇。有毒，有腐蝕性。

乾燥空氣中不分解放出氟化氫，在潮濕空氣中吸收水分而放出氟化氫。

1886 年，法國化學家亨利・莫瓦桑通過電解氟化氫鉀在液態氟化氫中的溶液，首次製得了氟氣。



製備

由氫氧化鉀與氫氟酸反應生成氟化鉀，過濾後在酸化器中通氫氟酸酸化，同時用水冷卻，控制 pH 值為 2～3，然後冷卻結晶、離心分離、乾燥而得。

　
: ${\rm {\ KOH+HF\rightarrow KF+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ KF+HF\rightarrow KHF_{2}}}$



用途

用於製備無水氟化氫、純氟化鉀，用作電解生產氟時的電解質。也用於製造光學玻璃、蝕繪玻璃。用作銀製品的焊接助熔劑、木材防腐劑、掩蔽劑及苯烷基化的催化劑等。
氟化氫銨是一種具有腐蝕性的化學物質，分子式為 NH4HF2，溶於水為強酸，可以溶解玻璃，微溶於醇，極易溶於冷水，而且非常容易潮解。



用途

氟化氫銨可用於玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑、矽素鋼板的表面處理劑，還用於製造陶瓷和鎂合金。



參考文獻
氟化氰是一種碳、氮和氟元素形成的無機化合物，化學式 CNF。它在室溫下是一種有毒氣體，可用於有機合成。

這種化合物可由三聚氟氰（C3N3F3）的熱解來製備：

　
: C3N3F3 → 3 CNF

氟化氰還可由氟化氰尿醯加熱分解來製備。乾燥的氟化銀與碘化氰共熱也可製得氟化氰。氟化氰在存放時發生聚合反應並形成 N 原子和 CF 原子團相隔排列的六元環狀結構，這個聚合物就是三聚氟氰，也是揮發性的結晶物質。

氟化氰能被強的質子酸質子化，形成 (FCN) H+ 陽離子。
飲水加氟是向公共供水中投入一定濃度的氟化物作為預防齲齒的一種措施。齲齒其原因是氟離子可以與牙釉質羥磷灰石進行作用，產生更為難溶、抗酸能力更強的氟磷灰石，從而平衡牙齒硬組織的脫礦化過程，增加牙齒的抗齲能力。然而，飲水加氟導致松果體鈣化而受到極大爭議。

一般投入供水中的氟化物是氟矽酸、氟矽酸鈉和氟化鈉三種化合物之一，這是由其相應的價格、安全性和溶解度所決定的。氟矽酸是從螢石生產磷肥時的副產品，通常是以其 23–25％水溶液的形式出售，價格十分便宜。

氟的抗齲功能是在 20 世紀初，科學家在研究某些居民因飲用含氟較高的天然水質而使齲齒發生機率降低、牙釉質呈棕褐色時發現的。1931 年美國學者迪恩（H. T. Dean）在調查美國數千名男女兒童的飲水含氟量、齲病和氟牙症之間關係後，提出飲水含氟量與氟牙症患病率呈正相關，而與齲病患病率呈負相關。而且飲用含氟量高水者並非人人都患氟牙症，故說明在飲水加氟防齲與患上氟牙症之間還有一個可選擇的餘地。1939 年，美國牙科醫生科克斯（Cox）提出模擬適氟區飲水含氟量對低氟區飲水人工加氟防齲的設想。1945 年，迪恩首先在美國密西根州大急流城的城市飲水中投入氟化物作為對照試驗、以驗證他的假設；1950 年，迪恩發表對照試驗結果，指出飲水加氟確實可以顯著降低患齲齒的可能性。因此，1951 年美國公共衛生署開始准許向飲水中加氟。此後世界上不少國家和地區也相繼採用飲水加氟的措施對缺氟地區進行氟的強化。據估計目前全世界有超過 3.5 億人飲用加氟水，其中幾乎一半是在美國，有超過 1.7 億人，占到美國總人口的 61.5％。1994 年世界衛生組織專家委員會推薦的飲水中氟含量為 0.5–1.0mg/L，但這個數值根據人種、地域、氣候和飲食生活習慣的不同而有差異。

飲用水加氟防齲被美國疾病預防控制中心列為 20 世紀十大公共衛生成就之一，並獲得世界衛生組織和其他一些全球和地區性健康和牙科組織的肯定。支持者認為這是有效地減少齲齒的發病率、和最經濟的預防齲齒的措施。但對於飲水加氟在學術界仍然有不少反對意見，反對者主要認為過量氟會引起氟牙症、氟骨症，具有氟中毒的潛在危險。這種反對意見在歐洲國家尤其強烈，很多歐洲城市因為居民的反對而選擇不在飲水中加氟。2003 年的一項研究顯示包括法國、德國和英國在內的 16 個歐洲國家中，絕大多數受調查者對於飲水加氟持反對意見；但相反的是，2009 年在澳洲的研究，則顯示有 70％受調查者是支持加氟、15％反對，而且反對者更傾向於以「未知健康影響」作為他們對飲水加氟的反對原因。2013 年 4 月 2 日，根據一家專門分析政治動向的美國機構 — 公共政策民調基金會所做的調查顯示，有 9% 的美國民眾投票認為，政府因為某種陰險的原因（而不僅僅是牙齒健康）而為民眾的飲水加氟。



參見


* 牙膏加氟

* 食鹽加氟
氟化汞是一種汞元素和氟元素形成無機化合物，化學式為 HgF2，它的結構為複雜的空間層型網狀結構。



性質

氟化汞溶於氫氟酸和稀硝酸。它在水中分解，並和水反應生成氧化汞和氫氟酸。氟化汞暴露於潮濕的空氣中會變成黃色，如果長期放置可能變成紅色。它與二硫化碳反應生成硫化汞和 Hg (SCF3)2，見光易分解，因此需要黑暗的乾燥箱中或在氮氣等惰性氣氛中進行處理。

氟化汞能與氟代乙烯發生加成反應，形成多種有機汞化合物。氟代丙烯也能發生類似的加成反應和取代反應。膦（例如三甲基膦、三乙基膦、三正丁基膦和三苯基膦）與氟化汞反應可以獲得二氟代正膦：

　
: R3P + HgF2 → R3PF2 + Hg



製法

氟化汞可由氧化汞與過量氫氟酸反應或 F2 與 Hg 直接化合而製得。也可在 270℃的溫度下用氟氣氟化氯化汞或氧化汞，還可使無水氟化氫與上述兩種物質反應製得。



用途

氟化汞作為一種溫和氟化劑，在加熱時下與多種金屬或非金屬的氧化物或氫氧化物反應，使它們轉化為氟化物。它也可用作有機物的氟化劑。氟化汞能將烴基轉化為 - CX2F、-CXF2、-CHXF、-CHF2，少數情況下可以轉化為三氟甲基。由於這種氟化劑的反應活性較弱，因此對溴代烴和碘代烴的反應效果較好，也比另一種先用作氟化劑的汞化合物氟化亞汞產率更高。
一氟化碳（CF、CFx 或 (CF)x），也被稱作聚合碳一氟化物(PMF)，氟化聚合碳，聚 (一氟化碳)，以及氟化石墨。在高溫下將氟氣與石墨、焦炭或熱解碳粉反應可以生成一氟化碳 。 一氟化碳是高度疏水的微晶粉末。其 CAS 號為 51311-17-2。與石墨層間化合物不同的是，一氟化碳是共價的石墨化合物。

石墨在氟氣氣氛中直至 400°C（673K）都是穩定的。在 420-600°C（693-873K）兩者會發生反應會生成非整比，深灰色的氟化石墨 ，其化學式為 CF0.68。提高溫度和氟氣的分壓可以形成計量比最高為 CF1.12 的化合物。隨著氟碳比 F/C 的升高，氟化石墨的顏色從深灰色變為乳白色，表現出芳香性的逐步喪失。由於 C-F 鍵的形成，C 原子的雜化形式變為 sp3，導致石墨層發生摺疊，F 原子分布在平面上下兩側。在更高的溫度下進行反應會導致石墨結構的破壞，得到氣態的小分子碳氟化物如四氟化碳（CF4）和四氟乙烯 C2F4。

富勒烯（一種最近發現的碳的同素異形體）可以與氟氣以相似的方式發生反應，生成氟碳比最高為 C60F48 的化合物。

合成一氟化碳的一個前體是氟與石墨的層間化合物，也被稱為 fluorine-GIC。

其他氟與石墨形成的層間化合物還有：


* 聚（氟化二碳） ((C2F)n)；

* 氟化四碳 (tetracarbon monofluoride，TCMF， C4F)。

氟化石墨是通過液相剝離技術製備氟化石墨烯（單層的氟化石墨）的前體。



應用

一氟化碳可作為高能量密度的陰極材料，可用於 BR 型鋰電池中。由於其層狀結構，可以作為潤滑劑以減少磨損。一氟化碳也可以添加到顏料中，可以提高顏料的耐候性。在火箭推進劑和火焰發生器（pyrolants）中，一氟化碳可以同時作為氧化劑和燃燒改性劑（combustion modifier）。



引用



外部連結
三氟化砷是一種砷和氟形成的無機化合物，化學式為 AsF3。這是一種無色液體，易與水發生反應。



製備和性質

三氟化砷可由氟化氫與三氧化二砷反應製得：

　
: 6HF + As2O3 → 2AsF3 + 3H2O

它在氣相中具有三角錐形的空間構型，而固態也存在這種結構。在氣相中 As-F 鍵的鍵長為 170.6 pm，F-As-F 鍵的鍵角為 96.2°。

三氟化砷用作將非金屬氯化物轉化為氟化物的氟化劑，不過反應活性比 SbF3 要低一些。

目前已製得含有 AsF4−陰離子的鹽，例如 CsAsF4。鉀鹽 KAs2F7 可由 KF 和 AsF3 反應製得，其中含有 AsF4−和 AsF3 分子，因為有證據能顯示出 AsF3 分子和陰離子的相互作用。

三氟化砷能與 SbF5 形成離子型的加合物 [AsF2+][SbF6−]。
三氟化硼是化學式為 BF3 的無機化合物，室溫下為無色氣體，在潮濕空氣中發煙。它是很常用的路易斯酸，也常用於製取其它硼化合物。



結構和成鍵

與鋁三鹵化物不同的是，硼的三鹵化物都是單體。但快速的鹵素交換反應表明它們也可以發生可逆的二聚反應：

　
: BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F

但混合鹵化物難以分離出純淨物。

BF3 中，硼原子為 _sp2_ 雜化，分子為平面三角形結構，D3h 對稱群，與價層電子對互斥理論的預測相吻合。儘管 B-F 鍵是極性共價鍵，但其分子對稱性抵消了偶極矩，使得偶極矩為 0。它與碳酸根離子（CO32−）是等電子體，但不同的是，BF3 是缺電子化合物，與路易斯鹼反應放熱。

BF3 中的 B-F 鍵長（1.30 Å）比預測的單鍵鍵長要短， 可能是由於存在大 π 鍵的緣故。由於三氟化硼是平面結構，因此硼的空 p 軌道可與三個氟原子的滿 p 軌道共軛，發生電子離域，從而鍵長變短。



合成

BF3 可以由三氧化二硼或硼酸鹽與氟化氫反應製備：

　
: B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O

　
: BO33- + 3 HF → BF3 + 3 OH-

反應物氟化氫可直接由硫酸和螢石（CaF2）反應獲得。

但以上方法產率很低，現在基本上是通過以下兩步反應來製取：

　
: Na2B4O7 + 12HF → Na2O(BF3)4 + 6H2O

　
: Na2O(BF3)4 + 2H2SO4 → 4BF3 + 2NaHSO4 + H2O

實驗室中，BF3 可由氟硼酸重氮鹽分解製得：

　
: C6H5N2BF4 → C6H5F + BF3 + N2



路易斯酸性

三氟化硼是很常用的路易斯酸，可與氟化物和醚之類的路易斯鹼形成加合物：

　
: CsF + BF3 → CsBF4

　
: O(C2H5)2 + BF3 → BF3O(C2H5)2

氟硼酸根離子是非配位陰離子，且實驗室中常以液態的三氟化硼乙醚合物作為 BF3 的來源。

路易斯酸性相比

前三個三鹵化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為：

　
: BF3< BCl3< BBr3（最強）

這個順序表明了三鹵化硼從平面大 π 鍵變為四面體結構的難易程度， 即 BBr3 最易，而 BF3 最難。

但其中的大 π 鍵強度並不容易衡量。 有一個解釋是，氟原子最小，因此 Pz 軌道中的孤對電子很容易與硼的空 Pz 軌道重疊。也因此 BF3 中的反饋作用比 BI3 更強。另一個解釋認為，BF3 路易斯酸性較弱是因為加合物中 F3B-L 鍵能低。

水解

三氟化硼與水反應生成硼酸和氟硼酸。反應一開始生成與水的加合物 H2O-BF3，然後失 HF：

　
: 4 BF3 + 3 H2O → 3 HBF4 + H3BO3

其它的三鹵化硼不發生類似的反應，很可能是由於四面體型離子 BX4−（X = Cl、Br）不穩定。

由於氟硼酸酸性很強，常用氟硼酸根離子來分離一些用其他方法難以分離的親電性陽離子，尤其是重氮根離子。

有機合成中的應用

三氟化硼是有機合成中常用的路易斯酸，其機理可能是因為生成了離子型中間產物。


* 在傅 - 克烷基化反應中：

　
: RX + BF3 ⇌ R+ + BF3X−

　
: R+ + C6H6 ⇌ C6H5R + H+


* 在傅 - 克醯基化反應中：

　
: RCOOCH3 + BF3 → RCOOCH3·BF3

　
: RCOOCH3·BF3 ⇌ RCO+ + CH3OBF3−

　
: RCO+ + C6H6 → C6H5COR + H+

　
: H+ + CH3OBF3− ⇌ CH3OH·BF3


* 醇失水成醚時：

　
: ROH + BF3 → ROH·BF3 ⇌ H+ + ROBF3−

　
: H+ + ROH ⇌ ROH2+

　
: ROH2+ + BF3 ⇌ R+ + H2O·BF3

　
: R+ + ROH → R2O + H+


* 酯化反應中：

　
: H+ + RCOOH ⇌ RCOOH2+

　
: RCOOH2+ + BF3 ⇌ RCO+ + H2O

　
: RCO+ + R'OH → RCOOR' + H+


* 在芳烴硝化和磺化反應中：

　
: HONO2 + BF3 ⇌ NO2+ + HOBF3−

　
: HOSO3H + BF3 ⇌ SO3H+ + HOBF3−

　
: NO2+ + C6H6 → C6H5NO2 + H+

　
: SO3H+ + C6H6 → C6H5SO3H + H+

實際情況中，很有可能以上的離子型中間體以離子對或絡合物的形式出現。



使用

三氟化硼具有腐蝕性，可以用含不鏽鋼、蒙乃爾合金和哈斯特合金的金屬材料來處理。但在水存在時，它會腐蝕包括不鏽鋼在內的鋼鐵。


* 聚醯胺、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏氟乙烯和聚丙烯材料對 BF3 呈相對化學惰性。

* 儀器中的油脂應當是以氟代烴作為材料的，因為三氟化硼會與烴類反應。



用途


* 離子注入中用於摻雜襯底

* 外延生長矽晶體的 p 型摻雜劑

* 引發不飽和化合物的聚合反應，例如聚醚類

* 某些異構化反應、烷基化反應、酯化反應、縮合反應、Mukaiyama 羥醛反應及其他反應中的催化劑

* 用於中子檢測儀中



參見


* 三氟化硼 - 乙醚絡合物



參考資料



外部連結


* 三氟化硼毒性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）

* 國際化學品安全卡（英文）

* 硼及其化合物（英文）

* 氟化物（英文）
七氟化碘是一種無機化合物，也稱作氟化碘(VII)，化學式為 IF7。它具有不尋常的五角雙錐構型，這與價層電子對互斥理論的預測一致。七氟化碘的分子會透過 Bartell 假旋轉機制進行原子重排，Bartell 假旋轉是一種類似 Berry 假旋轉的假旋轉機制，不過只針對五角雙錐構型的分子。這種無色晶體在 4.5 °C 時熔化，液態的溫度範圍非常狹窄，因為沸點只有 4.77 °C。高濃度的蒸汽有發霉、刺鼻的氣味。



製備

IF7 可以通過 F2 與液態 IF5 在 90 °C 下反應製備，然後將蒸汽加熱到 270 °C。另外，這種物質還可以使用氟與乾燥的碘化鈀或碘化鉀反應製得，用此法可儘量減少水解產生的雜質 IOF5。



性質

七氟化碘能與一些路易斯酸發生加合反應形成配合物，例如：IF7·AsF5、IF7·BF3、IF7·3SbF5 等。X 射線衍射實驗證實，IF7·AsF5 的結構為 IF+ 
6AsF− 
6。鹼金屬氟化物不溶於七氟化碘。但是 IF7·AsF5 和 IF7·3SbF5 與氟化鉀共熱到 200-250°C 能產生氟氣。



安全

IF7 對皮膚和黏膜具有強烈刺激性。它也是一種強氧化劑，與有機物接觸會起火。



參考資料



外部連結


* WebBook page for IF7（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

* web elements listing（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化磷酸鹽是由氟離子（F− 
）和磷酸根（PO3− 
4）構成的混合陰離子化合物。自然界中常見的氟化磷酸鹽礦物有氟磷灰石（氟化三磷酸五鈣，Ca5(PO4)3F）、氟磷鎂石（(Mg,Fe)2PO4F）等。人工合成的 MIMIIPO4F（MI=Na, Li；MII=Fe, Mn, Co, Ni）可用於電化學的正極材料。



合成

氟化磷酸鹽可由磷酸二氫銨 - 氟化鈉和金屬鹽體系的固相法合成，或通過含磷酸 - 氟化鈉（氫氟酸）的水熱體系反應得到。反應中也會加入其它試劑，如硼酸作為礦化劑。



參考文獻
氟化苄是一種有機化合物，化學式為 C6H5CH2F，為單氟甲基取代苯的產物。



取代氟化苄

取代氟化苄是已知的，它們可以通過相應的取代溴化苄和氟化汞的氟化作用製備。而氟化苄對應格氏試劑的反應只會產生聯苄。



參見


* 氯化苄

* 溴化苄

* 碘化苄



參考文獻
氟化釔鋰（Yttrium lithium fluoride）的化學式是 LiYF4，有時會簡稱 YLF，是一種雙折射的晶體，一般會摻入元素釹，是固態雷射中的主動雷射介質，也用在近紅外線雷射器中。



相關條目


* 摻釹氟化釔鋰



參考資料

Template: 氟化合物
氟化鈾醯（UO2F2），鈾的化合物的一種，是在六氟化鈾和空氣中的水分的直接反應產物，也是六氟化鈾氧化或與金屬反應時生成的中間化合物。非常容易溶於水，有很強的吸水性，與水反應後由亮橙色變為黃色。氟化鈾醯在 300℃的空氣中表現穩定，當溫度升高時，緩慢分解成 U3O8，並釋放出有毒氣體。



毒理學

一般來說，氟化鈾醯儘管都是由高濃縮鈾生成，會有略強的放射性，但其化學危害遠比物理放射性危害明顯。氟化鈾醯具有強烈腐蝕性，吸入或攝入可能會致命，皮膚接觸雖然會延緩其效果，但仍然相當危險。



參考資料

Appendix A of the PEIS (DOE/EIS-0269) A literature review on the chemical and physical properties of uranyl fluoride, Myers, W.L. (Los Alamos National Lab., NM (USA) Illinois Univ. Urbana, IL (USA).