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74 式戰車（日語：74 式戦車（ななよんしきせんしゃ）) 是日本陸上自衛隊的一款主力戰車，設計與生產皆由三菱重工業完成，用以取代早期的 61 式戰車，並與美國的 M60 巴頓和德國的豹 1 戰車一樣，該車也搭載了口徑 105 公釐的 L7A1 戰車砲。



歷史

陸上自衛隊於 1962 年要求三菱公司設計一款新式戰車，來取代被認為無法對付蘇聯 T-62 的 61 式戰車。該戰車在設計上採用了同 MBT-70 的可調式懸吊系統、同豹 1 型戰車的軋壓裝甲車體和 L7A1 主砲；擁有的獨特設計為車長旋轉指揮塔、新式的主砲自動裝彈機。設計於 1964 年大致定型，並在 1964 年至 1967 年期間測試了各台測試樣車。

第一輛樣車被命名為 STB-1，於 1968 年晚期交付，並在 1969 年前做了大大小小的修改。之後自動裝彈機被認為太過複雜和昂貴而被刪去，額外的遙控式防空機槍也一樣被排除，砲塔也被改的更長了。這些修改催生出了 STB-3，該車於 1971 年交付。最後一輛原型車為 STB-6，於 1973 年交付。最後，74 式戰車於 1975 年 9 月開始生產，為日本第二代國產主戰戰車，有著「ナナヨン」（日語 74 的讀音）的暱稱。1980 年 1 月共交付了 225 輛，於 1989 年停止生產，並計有 893 輛。



火力

74 式戰車的主砲為英國皇家兵工廠公司的 52 倍徑 105 公釐 L7A1 線膛砲，其授權了日本製鋼所進行生產。該砲原先採用脫殼穿甲彈和黏著榴彈，而後跟隨西方先進的腳步換裝尾翼穩定脫殼穿甲彈（93 式 105 公釐尾翼穩定脫殼穿甲彈）、多用途破甲彈（91 式 105 公釐多用途破甲彈）和 00 式練習彈以及 77 式空包彈。

射控上有紅外線夜視裝置、雷射測距儀、光學觀測儀（車長與砲手各用一座），能夠行間射擊和夜間射擊為了配合紅外線夜視鏡，74 式的主砲左側裝有一具與砲座同軸的大型白光 / 紅外線探照燈成為明顯特徵，其燈泡發射白光，配合濾光鏡就能投射紅外線。早期的 74 式的濾光鏡由於設計不良，主砲開火時常被震壞，這項問題在後來獲得改善。



車體

74 式共有 4 名乘員：車長、砲手、裝填手和駕駛。

74 式採用鋼板焊接車身與鑄造砲塔，裝甲採用輕量化設計，車體人員配置中僅駕駛在車中，其餘者皆在砲塔，內部空間也狹窄。為了應付日本多山的環境，74 式採用油氣壓式懸吊系統，可進行前後左右不同程度的俯仰動作，前後俯仰為 6 度，左右則為 9 度。其砲塔的設計與低矮的車身也適合稜線射擊，以利伏擊敵人，如同瑞典的 S 型戰車。



服役狀態

74 式戰車以現今標準來說已經過時，90 式戰車取代了其主力地位，但因為冷戰結束已沒必要維持大量戰車，為節省成本，防衛廳試著改良 74 式戰車以延長服役年限。1993 年，4 輛 74 式戰車改良了其紅外線熱影像儀、雷射警告器和煙幕彈發射器，並命名為 74 式 G 型。後來因為升級計畫過於昂貴而中斷，4 輛 G 型被送至於富士教導團的戰車教導隊。

雖日本已擁有性能先進的 90 式戰車，但其價格過於昂貴也過於笨重，只能佈署在人煙稀少的北海道地區，都市化較高的本州地區由於道路規格限制因此無法替換為數眾多的 74 式，直到 2010 年有較 90 式車重輕且更先進的 10 式戰車服役後，74 式才開始漸漸除役。



衍生型號


* 初期生産型

* B 型：可發射尾翼穩定脫殼穿甲彈和破甲彈。

* C 型：淡綠褐色的塗裝。

* D 型：小幅修改砲身。

* E 型：可發射多用途高爆彈，對火控系統也有改良。

* F 型：裝備 92 式除雷輪的版本

* G 型：增強改裝型，強化了履帶和偵查裝備，僅有 5 輛。

* 87 式自走高射炮

* 78 式戰車回收車

* 91 式裝甲架橋車



使用國家

 日本

1975 年 9 月至 1989 年共生產了 893 輛。

1990 年時共有 822 輛服務。

1995 年與 2000 年時有 870 輛服役。

2013 年時有 373 輛服役。



流行文化

影劇


* 《哥吉拉》- 平成系列作品

* 《哥吉拉 2000》

* 《卡美拉 大怪獸空中決戰》

* 《卡美拉 2 雷吉翁襲來》

輕小說、動漫畫


* 《妖精狩獵者》

* 《奇幻自衛隊》

遊戲


* 《戰車世界》（在日本科技樹以原型車 STB-1 做為 X 階中型戰車登場）

* 《戰爭雷霆》(在日本陸戰科技樹以原型車 STB-1 做為五階中型戰車 / MBT 出場，Type 74 與 Type 74 F 及 Type 74 (G) 做為六階中型戰車 / MBT 出場，G 型為禮包載具 )



日本歷代主力戰車比較



相關條目


* 61 式戰車

* 90 式戰車

* 10 式戰車



資料來源



參考書目



外部連結
74 式多用途卡車是陸上自衛隊使用的多用途軍卡。1974 年生產服役。

三菱汽車 F 型、THE GREAT、SUPER GREAT 等大卡車系列改裝成的自衛隊 6 輪驅動軍卡。之後又有 81 式自走架柱橋用和地對空飛彈的射擊管制車等兩型改裝、也作為砲兵牽引和多種工兵工程車、延生型不少。

車燈和傳動系統都有所改良。



延生型


* 重卡車

* 特大型卡車

* 中型砲牽引車

* 81 式自走架柱橋

* 92 式浮橋車



相關條目


* 卡車

* 陸上自衛隊
74 式自走 105mm 榴彈砲為陸上自衛隊 1974 年服役的自走砲。

1975 年投入部隊開始到 1978 年 4 年間有 20 輛配備後突然終止。因為性能上的理由、本車和第二年服役的 75 式自走 155mm 榴彈砲也有很多重複功能。服役的 20 輛都在第 4 特科群第 117 特科大隊使用、1999 年部隊解散後全車列為備役。



開發

本車開發時定位陸上自衛隊和前線部隊支援用途、小區域爆炸效果、發射速度快速的 105mm 榴彈砲。計畫結束後同樣功能的小區域爆炸效果 105mm 自走砲開發也同時開始。

開發時 75 式自走 155mm 榴彈砲的開發反而更早開始 1964 年性能規格就開出了；1967 年開發決定。

本車引擎和傳動裝置都和 73 式裝甲車一樣、主要開發小松製作所負責由 73 式裝甲車改裝而來。73 式裝甲車的零件許多都通用。

1968 年初砲塔部份實驗開始。砲塔部開發由日本製鋼所負責。

1970 年試驗車 2 輛完成作為技術試驗。1972 年進行補試驗 1974 年『74 式自走 105mm 榴彈砲』正式服役。



特徴

車體由鋁合金製成、渡河用浮筒內建方便水上浮航。

車體前方右側操縱席是主要駕駛席但是和 73 式裝甲車一樣的有兩套駕駛設備。引擎在前方左側、採前輪驅動式傳動。後方就是戰鬥室和旋轉式砲塔。

砲塔上面槍盾架有白朗寧 M2 重機槍戰鬥室內部側面也有 64 式步槍準備用於戰鬥。



砲彈

本車輛使用多重砲彈砲裝藥、1 號到 9 號共 9 種類砲彈。

1 號到 7 號是以硝化纖維當主成分、1 號 2 號是急燃性單孔高爆炸藥、3～7 號是延遲引爆的多孔型鋼霰彈（人員殺傷彈）。

8 號 9 號是硝酸甘油的硝基胍添加物。

射程


* 1 號裝藥 約 1,700～3,500m

* 2 號裝藥 約 2,000～4,000m

* 3 號裝藥 約 2,400～5,200m

* 4 號裝藥 約 3,000～6,300m

* 5 號裝藥 約 3,600～8,100m

* 6 號裝藥 約 4,400～9,600m

* 7 號裝藥 約 5,400～11,500m

* 8 號裝藥 約 6,600～12,700m

* 9 號裝藥 約 8,500～14,460m



相關條目


* 70 式自走炮

* M109 自走砲

* 陸上自衛隊
75（七十五）是 74 與 76 之間的自然數。



在數學中


* 第 53 個合數，正因數有 1、3、5、15、25 和 75。前一個為 74、下一個為 76。

　
: 質因數分解為 $3\times 5^{2}$ 。

* 第 58 個虧數，真因數和為 49，虧度為 26。前一個為 74、下一個為 76。

* 第 11 個十進位的自我數。前一個為 64、下一個為 86。

* 第 42 個十進位的奢侈數。前一個為 74、下一個為 76。

* 頭 5 個五角數之和： ${{{{{1}+{5}}+{12}}+{22}}+{35}}=75$ ，因此 75 也是五角錐數。

* 48 和 75 組成最小的一對婚約數。

* 第 5 個九邊形數。

* 不包括無限集合，均勻多面體的數量為 75 個

基本運算



在人類文化中


* 西元 75 年與前 75 年

人名


* 七十五，清朝將軍。

* 七十五，清朝官員，曾任福建道御史、掌福建道監察御史。



在武器中


* T75 手槍，由中華民國聯勤 205 兵工廠開發生產的手槍。

* T75 班用機槍，由中華民國聯勤 205 兵工廠開發生產的班用機槍。



在科學中


* 錸的原子序數。

* 哈雷彗星公轉週期約為 75.3 年，每隔 75 到 76 年能從地球上看見。



在其它領域中


* 城巴 75 線

* 北 75 線



參考文獻
氯乙烷或一氯乙烷，是一種無色可燃氣體，分子式為 C2H5Cl，縮寫為 EtCl。



製取

氯乙烷可由乙烯和氯化氫在氧化鋁催化劑和 130～250℃條件下反應製得：

　
: C2H4 + HCl → C2H5Cl

此外還可以用乙醇和鹽酸或者乙烷和氯氣進行反應來製取氯乙烷。但這些方法都不夠經濟。



化學性質

氯乙烷可以在熱的氫氧化鈉水溶液中發生水解：

　
: EtCl + NaOH $\to $ EtOH + NaCl

由於氯乙烷是一種一級鹵代烷，因此該反應是以雙分子親核取代反應的機理進行。

氯乙烷還可以在熱的氫氧化鈉醇溶液中發生消去：

　
: EtCl + NaOH $\to $ CH2=CH2 + NaCl + H2O



應用

氯乙烷為局部麻醉藥；噴射於皮膚，由於急速揮發，吸收熱量，能使局部表層組織冷凍而失去感覺；可用於小膿腫切開等手術；吸入體內能抑制中樞神經系統，引起全身麻醉。
氯乙烯（亦可稱作乙烯基氯，VCM）是一種簡單的鹵代烯烴，結構簡式為 H2C=CHCl，在工業上主要作為生產聚氯乙烯（PVC）的單體所使用。氯乙烯室溫下為無色有毒的可燃氣體，微溶於水，有醚樣的、刺激性的甜氣味。

氯乙烯是世界上生產量排名前 20 的石油化工產品之一，美國是世界上最大的氯乙烯生產國，中國也是氯乙烯的主要生產國之一，並且是最大的氯乙烯消費國。氯乙烯是致癌物，工業排放的氯乙烯或其他含氯有機物分解所產生的氯乙烯可能會進入並污染空氣和飲用水，氯乙烯是垃圾填埋場附近的常見污染物。曾經，氯乙烯被用作製冷劑 。



歷史

氯乙烯最早在 1835 年由李比希和他的學生勒尼奧發現，他們利用氫氧化鉀的乙醇溶液處理 1,2 - 二氯乙烷得到了氯乙烯。1912 年，德國 Griesheim-Elektron 公司的 Fritz Klatte 獲得了一項以氯化汞為催化劑、乙炔和氯化氫為原料生產氯乙烯的專利。這一方法在 20 世紀 30 至 40 年代的西方被廣泛採用，隨後才被以乙烯為原料的、更經濟的工藝所取代。中國的氯乙烯與聚氯乙烯生產主要是基於含劇毒汞化合物觸媒的電石法，在關於汞的水俁公約生效後，相關低汞或非汞研究因效益提升而逐漸被採用。



結構

與氯乙烷相比，氯乙烯分子中的 C-Cl 鍵更短、極性更強，分子軌道理論中以氯孤電子對和雙鍵的 _p-π_ 共軛來解釋這一現象。

由於共軛效應（+_M_），氯原子上的電子密度被分散到雙鍵上，同時氯原子的強電負性的誘導效應（-_I_）使電子云偏向氯一側，普遍情況下誘導效應更強（-_I_ > +_M_），因此氯原子上帶部分負電荷。



製備

氯乙烯可通過以下方法製取：


* 乙烯氧氯化法：
1. 乙烯與氯氣在三氯化鐵催化下加成生成 1,2 - 二氯乙烷： 
CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
2. 精製後的 1,2 - 二氯乙烷發生裂解，生成氯乙烯和氯化氫： 
ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl
3. 以載於氧化鋁上的氯化銅作催化劑，副產物乙烯、空氣及氯化氫反應生成 1,2 - 二氯乙烷和水： 
CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O
4. 精製後的二氯乙烷於管式爐中裂解為氯乙烯和氯化氫，副產物氯化氫繼續成為第三步中的反應物。
5. 另一個副產物氯乙烷從蒸餾中回收，用作麻醉劑。

* 乙炔與氯化氫在氯化汞存在下於 180 °C 發生加成反應，得到氯乙烯。 
 乙炔法的產量和純度較高，並一度是主要的氯乙烯生產工藝。 
  C2H2 + HCl → CH2=CHCl



用途

氯乙烯由於其毒性，工業上專門用作生產 PVC 的前體。聚氯乙烯的性質較為穩定，也可儲存，無毒性。氯乙烯可以通過根岸偶聯反應，在鈀催化劑催化下偶聯芳基或烷基。



注釋



參見


* 二氯乙烯 - 三氯乙烯 - 四氯乙烯

* 氟乙烯 - 溴乙烯 - 碘乙烯

* 氯乙烷 - 氯乙炔
氟乙烯（英語：Vinyl fluoride）是一種分子式為 C2H3F 的脂肪族不飽和氟代烴。



性質

氟乙烯常溫下為無色，有極弱醚味的極易燃氣體，微溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮。它的化學性質活潑，容易發生聚合。三相點為 - 160.5 °C。



合成與生產

比利時科學家 Frédéric Swarts（曾在 1892 年合成了歷史上最早的氟氯烴一氟三氯甲烷和二氟二氯甲烷）在 1901 年合成了氟乙烯。他當時使用的是鋅與 1,1 - 二氟 - 2 - 溴甲烷。

目前的工業生產主要採用乙炔與氟化氫在含汞或含鋁的催化劑催化下發生加成反應：

　
: $\mathrm {HC\equiv CH+HF\rightarrow CH_{2}=CHF} $

另一種常用的方式則是用 1 - 氯 - 1 - 氟乙烷或 1 - 氯 - 2 - 氟乙烷發生消去反應：

　
: $\mathrm {CH_{3}CHClF\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

　
: $\mathrm {CH_{2}FCH_{2}Cl\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

除此之外，還可以通過乙烯直接在鈀與氯化銅的催化下合成或 1,1 - 二氟乙烷經熱裂解而得，等等。

美國國家環境保護局（EPA）在 1990 年將氟乙烯列為「高產量化學品」（High production chemical），並估計當年美國的產量為 1740 噸至 3160 噸。 1999 年的世界總產量則約為 33000 噸。



用途

氟乙烯被用於製備聚氟乙烯樹脂，或與其他單體（如氯乙烯和六氟丙烯）反應生成共聚物。 這些聚合物具有優秀的抗老化、抗化學腐蝕能力，以及很高的太陽能總透射比，因此被用作化工設備上的防腐塗層及太陽能電池板上的塗層等。 氟乙烯還曾被用作代號為 R-1141 的製冷劑。



致癌性

氟乙烯是動物致癌物及可疑人類致癌物，能夠使大鼠和小鼠患上血管肉瘤等癌症。 這是由於它在體內的代謝產物氟乙醛與環氧氟乙烷能夠與 DNA 反應生成加合物，引起 DNA 損傷與基因突變。



另見


* 1,1 - 二氟乙烯

* 氯乙烯

* 溴乙烯
碘乙烷是一種無色、易燃的有機化合物。其化學式為 C2H5I，可由碘、磷及乙醇加熱製得。與空氣接觸，尤其是在光照條件下，碘乙烷會分解，產生的碘溶於碘乙烷而使碘乙烷略顯黃色。



製備

碘乙烷可以通過紅磷、無水乙醇和碘的反應製備，該反應中，三碘化磷不穩定，需原位生成。反應溫度需要控制。

　
: $\mathrm {3\ C_{2}H_{5}OH+PI_{3}\rightarrow 3\ C_{2}H_{5}I+H_{3}PO_{3}} $

粗產物通過精餾純化。



參考文獻
乙胺是兩個碳的胺類。無色氣體，具類似氨的強烈氣味，幾乎與所有溶劑混溶，具胺特徵性的弱鹼性。在化工和有機合成有廣泛應用。



合成

大規模製備方法有兩種，一是用乙醇和氨在氧化物催化下反應合成：

　
: CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O

副產二乙胺和三乙胺。工業上三種化合物的每年總產量約 8000 萬千克。

也可由乙醛的還原胺化得到：

　
: CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O

其他乙胺製法大多不適於工業。如用乙烯或氨在氨基鈉（或相關鹼）作用下反應：

　
: H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2

乙腈、乙醯胺和硝基乙烷的氫化也可得乙胺。還原劑可為計量的氫化鋁鋰。此外鹵代乙烷（如氯乙烷、溴乙烷）與氨在強鹼（如氫氧化鉀）存在下行親核取代也可得乙胺，但會產生大量多乙基化的副產物。

　
: CH3CH2Cl + NH3 + KOH → CH3CH2NH2 + KCl + H2O



反應和應用

乙胺可發生烷基伯胺的典型反應如醯化和質子化。與磺醯氯反應得到的磺胺經氧化可得二乙基二亞胺（EtN=NEt）。 乙胺還可被高錳酸鉀氧化為乙醛。

乙胺如同其他低級伯胺是金屬鋰的良好溶劑，溶解後產生 [Li (RNH2)4]+ 和溶劑合電子，溶液蒸發後又得回金屬鋰。此類溶液用於 Birch 還原反應中還原萘 和炔等不飽和有機物。

乙胺用於製取草脫淨和西瑪嗪等除草劑。也見於橡膠製品。



參考文獻
乙腈（ㄐㄧㄥ） （英語：acetonitrile，ACN）又稱甲基氰（methyl cyanide，MeCN）、氰甲烷（ethanenitrile），化學式 CH3CN，是無色的液體，是最簡單的有機腈，並廣泛用作極性非質子溶劑。乙腈在某些條件下，也可以發生碳 - 碳鍵斷裂。

乙腈是在 1847 年由法國化學家讓 - 巴蒂斯特・杜馬首次製備的。



製取

工業上經乙醯胺脫水或由乙炔與氨在催化下反應製得。也是丙烯氨氧化生產丙烯腈的副產物。



性質

乙腈是無色有類似麥芽特殊香味的液體，易燃，燃燒時伴有明亮的火焰。與水、甲醇、四氯化碳、乙酸甲酯、乙酸乙酯、二氯乙烷及許多非飽和烴類溶劑互溶，具有毒性。



用途

工業用途

乙腈通常作為溶劑，還可以作為一些化學品的合成前體。美國四個主要生產乙腈的生產商是：Ineos 公司、杜邦公司、j.t. 貝克化學和 Sterling Chemicals。1992 年，在美國交易的乙腈達 32.3 萬磅（約合 14,700 噸）。

2008 年 10 月左右出現了一次乙腈的供應短缺，其原因是中國政府為了實現其綠色奧運的承諾，關閉和限產了很多化工廠，再加上出口退稅政策的改變，乙腈出口驟減。此外 2008 年 9 月襲擊美國德州的颶風艾克導致許多工廠設備嚴重受損，產能也受到一定的影響。

實驗室用途

乙腈是常用的極性非質子溶劑。

在無機化學中，乙腈被廣泛用作配體，它的簡稱是 MeCN。例如乙腈配合物 PdCl2(MeCN)2 可由加熱聚合氯化鈀在乙腈中的懸濁液製取。

由於乙腈介電係數較高，因此是一個廣受歡迎的循環伏安溶劑。乙腈也是有機合成的一種二碳原料。它與氯化氰反應可以得到丙二腈。

乙腈也作為流動相分離分子，常用於管柱層析和更現代的高效液相層析。

在核醫學領域，乙腈用於合成氟代脫氧葡萄糖等正電子類放射性藥品。在合成 FDG 的過程中，乙腈的蒸發可以帶走反應體系之中的水分；反應體系之中乙腈含量的多少，對於 FDG 的合成效率和藥品質量具有舉足輕重的影響；同時，乙腈還作為溶劑和反應體系的基質。此外，在 FDG 的常規質量檢驗工作中，還採用乙腈：水混合液（比如，85% v/v）作為薄層色譜分析的流動相。



安全性

乙腈是有毒和易燃的。它可以代謝成為氰化氫及硫氰酸。
乙醛，又稱醋醛，屬醛類，是一種具有分子式 CH3CHO 或 MeCHO 的有機化合物。由於在大自然當中存在廣泛以及工業上的大規模生產，乙醛認為是醛類當中最重要的化合物之一。乙醛可存在於咖啡、麵包、成熟的水果中，它還可以通過植物作為代謝產物而生成。乙醇被氧化後所生成的乙醛被認為是宿醉的成因。

乙醛常溫下為液態，無色、可燃，有刺鼻的氣味。其熔點為 - 123.5℃，沸點為 20.2℃。可以被還原為乙醇，也可以被氧化成乙酸。



相關反應

兩分子乙醛在鹼或陰離子交換樹脂催化下液相羥醛縮合產生丁醇醛，後者在稀酸中加熱脫水，得到巴豆醛。

　
: $\ 2CH_{3}CHO\rightarrow CH_{3}CH(OH)CH_{2}CHO\rightarrow $ $\ CH_{3}CH\!=\!CHCHO+H_{2}O$

乙醛在催化劑存在的條件下與氧氣反應可以生成乙酸。

　
: $\ 2CH_{3}CHO+O_{2}\rightarrow 2CH_{3}COOH$

乙醛三聚和四聚分別生成環狀的三聚乙醛和四聚乙醛，環都由交替的 C-O 原子組成。乙醛與乙醇反應生成縮醛 ${\ce {CH_3CH(OCH_2CH_3)_2}}$ 。

乙醛與乙烯醇為互變異構體，但乙烯醇在平衡中的含量很少，平衡常數 $K_{eq}=6\times 10^{-5}$ 。

　
: ${\ce {CH_3CH=O}}$ ${\ce {<=>}}$ ${\ce {CH_2=CHOH}}$

而且，乙醛可以被氫化鋁鋰或硼氫化鈉還原，生成乙醇。



製法

通過控制乙醇的氧化可以獲得乙醛。目前最重要的乙醛合成法是 Wacker 法。利用氯化鈀（PdCl2）、氯化銅（CuCl2）作催化劑，使空氣和乙烯與水反應生成乙醛。還有一種方法，就是在汞鹽（例如硫酸汞（HgSO4）的催化下，乙炔和水化合，生成乙醛。這種方法生產的乙醛純度高，但操作人員容易發生汞中毒。現在科學家們正在研究用非汞催化劑，並已取得初步成效。



製備

2003 年的全球乙醛產量約 1 百萬噸，而主要的生產方法為 Wacker 過程，即通過氧化乙烯製備：

　
: 2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO

除此法之外，還可以通過在汞鹽的催化下水解乙炔形成烯醇異構化得到乙醛。在 Wacker 過程發明之前，該合成方法也作為主要的生產工藝 乙醛還可小規模的通過乙醇的脫氫反應和氧化反應進行製備。有些乙醛還可通過一氧化碳的氫化加成得到，但是該法無法用於商用生產。



用途

有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作 CH3C+H (OH) 的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇 C (CH2OH)4。 與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。

Strecker 胺基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。 乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農藥 DDT 就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠藥。



相關


* 乙烯

* 乙醇

* 甲醇

* 丙二醇

* 毒品

* 變性乙醇

* 醛糖

* 酮糖
乙硫醇（分子式：CH3CH2SH），常見硫醇之一，結構上由乙醇中的氧原子被硫替代得到。無色透明易揮發的高毒油狀液體，微溶於水，易溶於鹼液和有機溶劑中，以具有強烈、持久且具刺激性的蒜臭味而聞名。它是 2000 年版金氏世界紀錄中收錄的最臭的物質。空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時（0.00019mg/L），其臭味就可嗅到。



存在

天然少量存在於石油中。由於具有強烈氣味，極低濃度的乙硫醇被加到液化石油氣中，在氣體泄漏時讓人可警覺到，以避免火災和爆炸的發生。



製備

製備方法有：

1. 乙基硫酸鈉和硫氫化鈉反應而得。乙基硫酸鈉通過無水乙醇和發煙硫酸反應製備。此法產率較低。
2. 氯乙烷與硫氫化鈉反應而得。
3. 乙醇或乙烯與硫化氫高溫氣相催化反應得到。
4. 實驗室中用溴乙烷與硫脲反應生成乙基異硫脲鹽，然後用鹼水解得到乙硫醇和脲。硫脲中的硫為親核原子。使用硫脲是為了避免過度反應。



性質

用作有機合成試劑。可以發生硫醇的特徵反應。


* 被漂白劑或其他氧化劑氧化，得到幾乎無味的亞碸。

* 與鹼（如氫氧化鈉或氫化鈉）反應，生成親核性的硫醇鹽（NaSEt）。親核性的硫醇負離子在合成中很有用途。

* 溫和氧化（如雙氧水）生成二乙基二硫：

　
: ${\rm {2EtSH+H_{2}O_{2}\rightarrow EtS-SEt+2H_{2}O\,}}$


* 容易與軟的金屬離子（如 Hg2+、Cu+）生成聚合結構的硫醇配合物（如 Hg (SEt)2、CuSEt）。



參見


* 乙醇

* 甲硫醇 - 苯硫酚

* 乙二醇 - 巰基乙醇 - 乙二硫醇
二氯甲烷（分子式：CH 
2Cl 
2）是低沸點無色液體，是重要的有機溶劑，廣泛用於醫藥、塑料及膠片等工業。

 



物化性質

無色透明易揮發液體。具有類似醚的刺激性氣味。溶於約 50 倍的水，溶於酚、醛、酮、冰醋酸 (乙酸)、磷酸三乙酯、乙醯乙酸乙酯、環己胺。與其他氯代烴溶劑、乙醇、乙醚和 N，N - 二甲基甲醯胺可以任何比例互溶。相對密度 1.3266 (20/4°C)。熔點 - 95.1°C。沸點 40°C。自燃點 640°C。黏度（20°C）0.43mPa・s。折射率 nD (20°C) 1.4244。臨界溫度 237°C，臨界壓力 6.0795MPa。熱解後產生 HCl 和痕量的光氣。與水長期加熱，生成甲醛和 HCl。進一步氯化，可得 CHCl3 和 CCl4。



工業製備

一般通過甲烷的氯化來合成。甲烷氯化得到包括四種氯甲烷在內的混合物，不過由於各自沸點相差較大，可以通過普通的分餾技術來分離提純。



用途


* 溶劑

溶劑是二氯甲烷的最主要用途。二氯甲烷具有廣譜的溶解力、低沸點以及相對而言最低的毒性和相對而言最好的反應惰性，使其成為有機合成中使用頻率位居第一的有機溶劑。作為溶劑其地位幾乎跟無機鹽化學中的水相當。


* 有機合成原料

二氯甲烷因為立體電子效應而顯惰性，通常不參與化學反應。但在一定條件下也可以參與反應。工業上曾經發生過殘留二氯甲烷與疊氮化鈉在 N,N - 二甲基甲醯胺里發生反應，生成二疊氮甲烷導致工廠爆炸的事故。


* 降低咖啡因含量

將生咖啡豆以高壓水蒸氣處理後，調整含水量，再浸泡於二氯甲烷之中以將咖啡豆裡面的咖啡因萃取出來。處理過後的咖啡豆再經高溫烘豆可將二氯甲烷揮發，以製作出低咖啡因咖啡豆。



危險性

毒性防護

二氯甲烷毒性較大，但中毒後甦醒較快，故也有用作麻醉劑。對皮膚及黏膜有刺激性。主要通過呼吸或腸道吸收，迅速進入血液，代謝產生一氧化碳或二氧化碳。 
成年大鼠經口半數致死量為 1.6-2.0g/kg。空氣中最高容許濃度 0.0005。操作時應戴防毒面具，發現中毒後立即脫離現場，對症治療。

被含有二氯甲烷的針頭扎傷時應立刻就醫。

毒性

二氯甲烷對人體的傷害主要體現在神經系統，和使人體一氧化碳中毒。 
平均戶外二氯甲烷含量大多低於 5μm/m3。但若在短期暴露在濃度高於 1050mg/m3(300ppm) 的二氯甲烷，會導致行為及反應緩慢，不會持續。
二氟甲烷，是一種鹵代烴（化學式：CH2F2），也是鹵代甲烷的一種。它是甲烷的四個氫原子中的兩個被氟原子代替形成的化合物。



用途

二氟甲烷是一種擁有零臭氧損耗潛勢的冷媒。

二氟甲烷與五氟乙烷可生成一種恆沸混合物（稱為 R-410A），用作新冷卻劑系統中氯氟碳化合物（亦稱為 Freon）的代替物。
雖然二氟甲烷 (R32 冷媒) 它是零臭氧損耗潛勢，但它的全球暖化潛能，以每 100 年時間為基礎，其潛能是二氧化碳的 550 倍。

相較之下，R-410A 的全球暖化潛能更高，是二氧化碳的 1725 倍，與 R-22 相近。R32 的 GWP 值較 R410a 減少了 75%。



附加物理性質



參見


* 鹵代烴

* 鹵代甲烷

* 二氯甲烷 - 二溴甲烷 - 二碘甲烷

* 氟甲烷 - 三氟甲烷 - 四氟甲烷



參考資料



外部連結


* 二氟甲烷的可燃性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 二氟甲烷（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 紅外吸收光譜（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二碘甲烷是一種有機化合物，化學式為 CH2I2。



性質


* 二碘甲烷是液體，無法溶於水，但能溶於乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。

* 較值得注意的是，會對環境造成污染之危害。具有毒性，使用上要特別小心。

* 二碘甲烷主要用來有機合成及混合礦物的分離。例如：製成鑑定鑽石、珠寶等的比重液，也可調整及增加比重液的比重。算是比重液中用途最廣的。亦可以作溶劑和化學中間體。

* 二碘甲烷受熱後，會分解出有毒的碘化物煙氣。暴露於光線下，會分解出碘，而呈現褐色。

* 分解的產物分別為一氧化碳、二氧化碳以及碘化氫。



危害

二碘甲烷具有毒性。若不慎吸入、食入高濃度的二碘甲烷，可能導致呼吸困難、呼吸停止等。要是皮膚接觸或者眼睛接觸，都會有一定的危害。



參見


* 卡賓

* 碘仿

* 碘甲烷

* 四碘化碳

* 二氟甲烷

* 二溴甲烷



來源


* Carson, Laye, et al., 1993

* Carson, A.S.; Laye, P.G.; Pedley, J.B.; Welsby, A.M., The enthalpies of formation iodomethane, diiodomethane, triiodomethane, and tetraiodomethane by rotating combustion calorimetry, J. Chem. Thermodyn., 1993, 25, 261-269.
甲醯胺是甲酸衍生出的醯胺，分子式為 HCONH2。它是無色液體，與水混溶，有與氨類似的氣味。主要用於生產磺胺類藥物，合成維生素及用作紙張和纖維的軟化劑。純的甲醯胺可以溶解許多不溶於水的離子化合物，因此也被用作溶劑。



用途


* 甲醯胺是玻璃化冷凍液的組分之一，被用於超低溫保存組織和器官。

* 甲醯胺被用作凝膠電泳中 RNA 的穩定劑，也用於穩定毛細管電泳中的變性單股 DNA。

* 燒結時可在溶膠凝膠中加入甲醯胺以防止開裂。

* 純的甲醯胺可用作奈米薄膜聚合物靜電自組裝中的替代溶劑。



生產

實驗室和過去的工業上，都先以甲酸和氨反應生成甲酸銨，再使其熱分解來製備甲醯胺：

　
: HCOOH + NH3 → HCOONH4

　
: HCOONH4 → HCONH2 + H2O

現在工業上以甲酸甲酯的氨解反應來製取甲醯胺：

　
: HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + CH3OH



參見


* _N_,_N_- 二甲基甲醯胺
二硫化碳是一種分子式為 CS2 的無色有毒液體。純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿蔔味。CS2 可溶解硫單質或白磷。

由於二硫化碳結構簡單，雖然它的分子中含有碳原子，但是被認為是無機物。

二硫化碳通過以下反應製備：

　
: 2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S



化學性質

二硫化碳易燃，加熱至一定溫度甚至可以自燃：

　
: CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

二硫化碳可以和硫化鈉溶液反應，形成三硫代碳酸鈉：

　
: CS2 + Na2S → Na2CS3



用途

二硫化碳可以用來製備四氯化碳，這也是四氯化碳生產的重要方法：

　
: CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

這個反應經過中間體硫光氣（CSCl2）。
二甲基硫醚，是最簡單的硫醚化合物。結構、性質與二甲基醚類似。常溫下為無色揮發性液態。有著如海鮮般特殊氣味物質。在自然界中，常由蛋白質的分解產生。這也是海鮮腥味的來源之一。



性質

無色透明有不愉快氣味的液體，易燃、易揮發。高毒。不溶於水，溶於乙醇、乙醚。



製取

1. 硫酸二甲酯和硫化鈉在 80-90°C 反應。
2. 以氫氧化鋁催化，甲醇和二硫化碳在 300°C 反應。
3. 以活性氧化鋁催化甲硫醇在高溫下脫硫化氫而得。



用途

可作為有機合成，例如臭氧化反應的第二步驟，用於還原次級臭氧化物 1,2,4 - 三氧五環，以將烯烴徹底轉換為醛或酮，也可作為聚合反應溶劑，亦可用於生產農藥、甲硫胺酸和二甲基亞碸，並作分析試劑以及煤氣賦臭、塗料脫膜。



參見


* 乙硫醚

* 二甲基亞碸



參考資料



外部連結


* Gen für Meeresgeruch entdeckt（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Netzeitung
環丙烷是環烷烴分子的一種，其分子式為 C3H6，代表它存在 3 個環狀連結的碳原子，每個碳原子另與兩個氫原子連結。由於碳原子鍵之間的角度在幾何上僅 60°(而實際上碳原子鍵之間的角度為 105.5°，稱為香蕉鍵)，比正常的 109.5° 低，因此這種化合物很不穩定，比其他烷要活躍。



存在

許多藥物和天然產物中都含有環丙烷的環系，常見的例子有除蟲菊酯、乳桿菌酸、二氫蘋婆酸和反苯環丙胺等。1990 年時 Yoshida 等人從鏈黴菌科細菌 _Streptoverticillium fervens_ 中分離出一個具有抗真菌功效的核苷類天然產物（FR-900848），其中有一個奇特的含有五個環丙烷環系的 C23 脂肪酸側鏈。



合成

環丙烷環系可以通過 Simmons-Smith 反應來構建。

研究顯示某些細菌的脂肪酸中的環丙烷環系是以相應的烯烴為底物合成的，亞甲基化試劑為 S - 腺苷基蛋氨酸（SAM）。然而這一反應的具體機理仍然不清楚，有多種不同的解釋。



參見


* 環丙烯

* 環丙酮
碳化鈣（英文：Calcium carbide）是電石（又稱電土）的主要成分，異名乙炔鈣，化學式 CaC2，UN No.1402。電石是一種呈綠色或灰黑色的粉末或塊狀固體，帶有大蒜味，工業上常用電石與水混合製取乙炔氣體；亦被應用於冶煉工業，作為還原劑和脫硫劑。碳化鈣遇水易燃，如向其加入過量的水，會生成氫氧化鈣（Ca (OH)2）和乙炔（C2H2）。

　
: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

　
: CaC2 + H2O → CaO+C2H2



製法

電石可由生石灰（氧化鈣）與碳混合後在電爐中加熱至約 2000 °C 反應製得。

　
: CaO + 3C → CaC2 + CO



對人體健康危害

碳化鈣如直接與眼睛接觸，可能會引致流淚、結膜發紅等不適情況。亦有可能會導致眼睛表面輕微磨損。如吸入碳化鈣可引致劇烈咳嗽及鼻痛，對部份人會造成肺部損害；碳化鈣氣霧則可引致上呼吸道嚴重不適。如誤服可導致腸胃不適，亦可能會損害肝臟及腎臟等器官。如碳化鈣液體接觸到濕潤的皮膚，會刺激及灼傷皮膚。



生活應用

（1）電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物例如：合成橡膠、 人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。

（2）加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮：
CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol
石灰氮是製備氨基氰的重要原料。加熱石灰氮 與食鹽反應生成的熔體用於採金及有色金屬工業。

（3）電石本身可用於鋼鐵工業的脫硫劑。

（4）生產聚氯乙烯（PVC），電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣 CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯單體（CH2=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯 —[CH2—CHCl] n— 的化學反應方法。

（5）舊時礦工下礦，將電石放入鐵罐之中利用生成的乙炔（C2H2）製作成電石燈。

磺火捕魚

磺火捕魚又稱「蹦火仔」、「蹦魚」或「磺仔火捕魚」，在 1930~1940 年代的臺灣（金山、野柳、石門一帶）頗為盛行，主要利用電石（電土、電火石、磺石）加水產生乙炔氣體，一點火就會發出強光及響聲，再利用魚強烈之趨光性，吸引在海表層洄游之青鱗魚（青鱗仔，俗稱沙丁魚的一種）等魚群聚集，最後將火光漸漸熄滅引魚群進入網（叉手網或焚寄網）內。每年 5 月至 8 月是捕撈的青鱗魚的季節，這種「噴火船」捕魚法據說是全世界唯一，在臺灣已有 70、80 年的歷史，全盛時期有二十多艘，受到氣候、環境變遷（作業辛苦，收入也不固定，一年只能捕四個月，只能捕獲表層較低經濟價值的青麟魚及電石成本較高）的影響，造成磺火捕撈法慢慢失傳的原因，目前全臺僅剩四艘作業漁船（新北市的金山區磺港）。每日天黑至隔日凌晨 3～4 點，觀眾或攝影者不需要上船欣賞，從海岸邊便能觀看漁民引火誘魚再捕撈過程，尤其是成千上萬的魚群，隨著火光及點火「蹦」的一聲瞬間瘋狂衝出海面，場景更是壯觀且具視覺美感。

電石燈

電石燈，英文稱為 Carbide lamps 或 acetylene gas lamps，又稱為「電土燈」、「水火燈」、「瓦斯燈」，是一種利用碳化鈣與水産生乙炔來燃燒的燈具。在電燈未普及的年代，由於它不容易被強風吹熄所以經常被用在戶外場合，如夜間戶外照明、攜帶式鐵路號誌燈（合図灯）、燈塔、汽車和自行車頭燈等。

水果催熟

電石在接觸到水或潮濕的空氣時會產生乙炔。電石催熟，操作簡單，但其用量無法正確的掌握，因電石在催熟 48 小時以後仍然無法完全溶解，使用者大都只憑經驗使用，且果實在靠近電石的地方容易有灼傷的現象發生，甚至有發生爆炸的危險。

電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約 200 公克配 20 公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。紙箱之上方以棉被或布袋覆蓋，視品種之不同，經 48～72 小時後即可完成催熟的作業，催熟率可達 90% 以上。此種方法效果穩定，適用於小量果實之催熟處理。

如數量多時，可以透氣之塑膠籠盛裝硬熟果，地面墊上水泥柱或木材數支，其尺寸約 12×15 公分．長度不拘，將電石以報紙包紮置於兩支水泥柱之中問，後將盛裝的硬熟果籠置於柱上，高度三層籠高 (約 120 公分)，依序排列，四周以棉被或布袋或催熟專用之催熟被覆蓋，必須注意覆蓋得密不通風，但切忌使用不透氣的資材如塑膠布類覆蓋，以免妨礙水分之蒸發而影響催熟之效果，如此視品種及成熟度之不同，經 48～72 小時之催熟後即可達到轉色、軟熟而具有商品價值。

現在商業上已改為將水果放到冷藏庫，控制在 17 攝氏度的溫度，用食用酒精催熟，約 7 天後即變熟可出貨上市，此法較電土來得安全、低成本。因電石催熟法的危險性，印度等國家規定禁止用碳化鈣進行催熟，但是仍有人嘗試以此種方式進行水果催熟。

玩具砲

大爆炸加農砲（Big-Bang Cannon）是 20 世紀初（1912 年）美國上市的一種安全玩具大砲，目前仍在生產，它是利用碳化鈣與水化學反應出乙炔氣體產生猶如真實大砲的聲響。



參考


* 《綠十字》第十八卷，第一期，2008 年一月二月，第 31-32 頁（化學品安全資料簡表），香港職業安全健康局。



外部連結


* 電石燈示範影片 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 磺火捕魚影片 1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 磺火捕魚影片 2 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 金山蹦火仔

* Official website of Conestoga Company Big-Bang Cannons 官網 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Short YouTube video of a Big-Bang Cannon being fired 示範影片 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* The Toy Cannon Museum 博物館 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
環氧乙烷是一種有機化合物，化學式是 C2H4O，是一種有毒的致癌物質，以前被用來製造殺菌劑。環氧乙烷易燃易爆，不易長途運輸，因此有強烈的地域性。被廣泛地應用於洗滌、製藥、印染等行業。在化工相關產業可作為清潔劑的起始劑。



實驗室製法

氯醇法製造環氧乙烷

從 2 - 氯乙醇中脫去氯化氫，是由 夏爾 - 阿道夫・武爾茨 在 1859 年發明的製法，現在仍是實驗室中製取環氧乙烷最普遍的方法：

　
: Cl–CH2CH2–OH + NaOH → (CH2CH2)O + NaCl + H2O

反應需要升高溫度，同時氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鎂或鹼金屬（鹼土金屬）的碳酸鹽亦可作為反應物。

氯乙醇可由以下途徑製備：


* 乙二醇與鹽酸反應：

　
: : HO–CH2CH2–OH + HCl → HO–CH2CH2–Cl + H2O


* 乙烯與次氯酸反應：

　
: : CH2=CH2 + HOCl → HO–CH2CH2–Cl


* 乙烯與氯氣和水反應:

　
: : CH2=CH2 + Cl2 + H2O → HO–CH2CH2–Cl + HCl

為抑制乙烯轉變成二氯乙烷，乙烯的濃度需保持在 4~6％，且溶液以蒸氣加熱至沸騰。接下來乙烯氯醇溶液進入第二個製程管線中在 100℃下與 30％氫氧化鈣溶液反應：

　
: 2 CH3CH2–OCl + CaO → 2 (CH2CH2)O + CaCl2 + H2O

環氧乙烷產生後再以精餾方式純化，其產率約有 80％。



用途

滅菌

環氧乙烷可殺滅細菌（及其內孢子）、黴菌及真菌，因此可用於消毒一些不能耐受高溫消毒的物品。美國化學家 Lloyd Hall 在 1938 年取得以環氧乙烷消毒法保存香料的專利，該方法直到今天仍有人使用。環氧乙烷也被廣泛用於消毒醫療用品諸如繃帶、縫線及手術器具。

工業合成

大部份的環氧乙烷被用於製造其它化學品，主要是乙二醇。乙二醇主要的最終用途是生產聚酯聚合物，也被用作汽車冷卻劑及防凍劑。

軍事

由於環氧乙烷易燃及在空氣中有廣闊的爆炸濃度範圍，它有時被用作燃料氣化爆彈的燃料成份。



參考文獻
三甲基鋁是一個化合物，化學式是 Al2(CH3)6, 可以縮寫為 Al2Me6, (AlMe3)2 或者 TMA。它是一種自燃的無色液體，在工業上是很重要的有機鋁化合物。它的蒸氣散發到空氣中後會產生白煙（氧化鋁）。



結構與化學鍵

Al2Me6 在常溫常壓下是二聚體，在結構上和乙硼烷相似。像乙硼烷一樣，這個化合物同樣有兩個三中心兩電子鍵：在兩個鋁原子之間有一個共用的甲基。端位的 Al-C 鍵和中間的 Al-C 鍵的距離分別是 1.97 和 2.14 埃，中間甲基上的每個碳原子都被三個氫原子和兩個鋁原子包圍。這些甲基在分子內和分子間可以自由轉換。

三中心兩電子鍵是 "缺少電子" 的分子而且傾向於與路易斯鹼反應，產物含有兩中心兩電子鍵。例如和氨反應生成加合物 R3N-AlMe3。Al2Me6 與氯化鋁反應生成的 (AlMe2Cl)2 是另一個遵守八隅體規則的反應產物。

AlMe3 的單體含有一個鋁原子和三個甲基，這種單體僅會在高溫低壓下存在。VSEPR 理論預言了它如同 BMe3 一樣是三角平面（有一個三重軸）對稱。後來電子衍射的結果也證實了這個預言。



製備與應用

TMA 可以通過兩步反應製取，總反應式如下：

　
: 2 Al + 6 CH3Cl + 6 Na → Al2(CH3)6 + 6 NaCl

TMA 主要用來生產甲基鋁氧烷，用於活化烯烴聚合的齊格勒 - 納塔催化劑。TMA 也作為甲基化試劑。用於亞甲基酯和酮的 Tebbe 試劑就是由 TMA 製備的。TMA 也用在探空火箭上，用作研究上層大氣風模式的示蹤劑。

通過化學氣相沉積或原子層沉積過程，TMA 也可用於製造半導體的沉積高介電係數介電質薄膜，例如 Al2O3。

TMA 與叔胺 DABCO 形成化合物，這比直接處理 TMA 本身更安全。

在 Cp2ZrCl2（二氯二茂鋯）的催化下，(CH3)2Al-CH3 能夠與炔烴反應生成烯基鋁，這個反應在被稱為 carboalumination 的有機合成反應中起作用。

NASA 的 ATREX 任務利用 TMA 與空氣接觸產生的白煙研究高空急流。



半導體級 TMA

TMA 是有機金屬化學氣相沉積法（MOVPE）製造含鋁半導體（如 AlAs, AlN, AlP, AlSb, AlGaAs, AlInGaAs, AlInGaP, AlGaN, AlInGaN, AlInGaNP 等）中有機金屬的重要來源。TMA 的質量標準主要關注元素雜質、氧化雜質和有機雜質的含量。



參看



外部連結


* NASA ATREX mission article（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
溴仿（英語：Bromoform）是鹵仿的一種，化學式為 CHBr3，室溫下為暗黃色的液體，有和氯仿類似的甜氣味。它有限可溶於水，容易蒸發。折射率 1.595（20°C、D），與乙醇、苯、氯仿、醚、石油醚、丙酮混溶，與水以 1/800 的比例溶解，少量自然存在於海洋植物中，進入環境中的溴仿大多是用氯氣給水殺菌時的副產物。

溴仿可通過丙酮和次溴酸鈉（溴與鹼反應得到）發生鹵仿反應、電解溴化鉀的乙醇溶液或氯仿與溴化鋁反應製取。

溴仿可作溶劑、選礦劑、鎮靜劑、阻燃劑、實驗室試劑等。



參見


* 鹵代烷 - 鹵代甲烷

* 溴甲烷 - 二溴甲烷 - 四溴化碳

* 鹵仿：氟仿 - 氯仿 - 溴仿 - 碘仿



參考資料


* Betterton E. A., Arnold R. G., Kuhler R. J., Santo G. A. (June 2005). "Reductive dehalogenation of bromoform in aqueous solution". _Environ Health Perspect_. 103: 89–91 (3). doi:10.2307/3432487. PMID 8565919（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Retrieved on 2007-07-03. PDF

* U.S. Department of Health and Human Services. Toxicological Profile for Bromoform and Dibromochloromethane [1]. August 2005.



外部連結


* 國際化學品安全卡 0108

* MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）— 牛津大學
溴二氯甲烷是一種三鹵甲烷，具有分子式：CHBrCl2.

該化合物曾經用於阻燃劑，脂肪和蠟的溶劑。現在只用於有機化學中間體或試劑。



外部連結


* 國際化學品安全卡 0393

* Bromodichloromethane at The Carcinogenic Potency Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Toxicological Profile at ATSDR （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Bromodichloromethane MSDS
異丙胺（簡寫 IPA、MIPA）是一種有機化合物，化學式為 C3H9N，它是具有氨味的無色吸濕性液體，可燃。它是重要的化工中間體。



合成

異丙胺可由異丙醇和氨氣在氫氣的存在下，以氧化鋁負載的氧化銅、氧化鎳催化劑催化，在 180~220 °C、30~60 bar 下反應得到：

　
:

2 - 硝基丙烷的還原反應也可製得異丙胺。



性質

異丙胺可以和醛發生縮合反應，如和苯甲醛反應，生成 _N_- 亞苄基異丙胺；它也能和醯氯反應，如和聯苯 - 4,4'- 二甲醯氯在三乙胺的存在下反應，生成 _N_,_N_ '- 二異丙基聯苯 - 4,4'- 二甲醯胺。

它是一種鹼，可以和酸反應：

　
: C3H9N + HNO3 → [C3H9NH]NO3

　
: C3H9N + HCOOH → [C3H9NH]HCOO



參考文獻



外部連結


* 國際化學品安全卡 0908

* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0360. NIOSH.
乙醯氯是乙酸衍生出的醯氯，分子式為 CH3COCl，結構如右圖所示。標準狀態下，乙醯氯是無色澄清液體，在潮濕空氣中發煙。乙醯氯與水反應，生成乙酸和氯化氫，因此乙醯氯不會存在於自然界中。它可由亞硫醯氯氯化乙酸製得：

　
: CH3COOH + O=SCl2 → CH3COCl + SO2 + HCl

乙醯氯是常用的乙醯化試劑，常被用在酯化反應和傅 - 克醯基化反應中：

　
: CH3COCl + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + HCl

這類醯基化反應經常在鹼，如吡啶、三乙胺或 DMAP 存在下進行，作為催化劑以及中和生成的 HCl。

乙醯化是將乙醯基通過醯基化反應引入到反應物中的過程，常用的乙醯化試劑有乙醯氯和乙酸酐。乙醯基則是化學式為-C(=O)-CH3 的基團。



另見


* 醯鹵



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0210（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
一氟二氯甲烷，別名氟利昂 - 21、R-21，是一種鹵代甲烷與氯氟烴，無色無味、呈氣態。它的臨界點為 178.5 °C、517 MPa。



用途

一氟二氯甲烷最初被用於推進劑與製冷劑，現已因為會破壞臭氧層而正在被逐漸地淘汰。其臭氧破壞潛勢為 0.04。2004 年一氟二氯甲烷的產銷量就已降到了 1989 年時的 15%。根據蒙特婁議定書，它將於 2015 年被淘汰。



外部連結


* 國際化學品安全卡 1106

* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0197. NIOSH.

* Termochemistry data at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Entry at Air Gas Liquide Encyclopaedia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳醯氯，俗稱光成氣（英語：phosgene；化學式：COCl2），簡稱光氣，是一種無色氣體，低濃度下有剛割下的乾草或草的氣味。光氣是一種有價值的工業材料，特別是用於生產聚氨酯和聚碳酸酯塑料的前體。

光氣有劇毒，在第一次世界大戰中用作化學武器，造成 85000 人死亡。

除了工業生產外，還有少量的光氣來自於有機氯化合物的分解和燃燒。



結構

光氣是平面型分子，符合 VSEPR 理論的預測。其中的 C=O 鍵長為 1.18 Å，C−Cl 鍵長為 1.74 Å，Cl−C−Cl 鍵角為 111.8°。它是最簡單的醯氯之一，衍生自碳酸。



生產

工業生產

一氧化碳和氯氣在加熱條件下經活性炭催化合成。反應化學式為：

 ${\rm {CO+Cl_{2}{\xrightarrow[{\Delta }]{\rm {C}}}COCl_{2},}}$ （ΔH 反應 = −107.6kJ/mol）

反應是可逆的放熱反應，因此在工業中需要以冷卻劑對反應器進行冷卻。反應溫度通常介於 50 至 150 攝氏度（反應器中存在溫度峰值 170°C）。光氣在 200°C 以上會分解成 CO 與 Cl2，_K_eq(300 K) = 0.05。1989 年，全球光氣產量預計為 2740 萬噸。

無意間的光氣產生

在紫外光和氧存在下，簡單的有機氯化合物，例如氯仿會緩慢變成光氣。光氣也作為氯仿的代謝產物形成，可能是細胞色素 P450 的作用。



歷史

光氣是由化學家 John Davy（1790-1868）在 1812 年，通過在陽光下暴露一氧化碳和氯氣的混合物而成的。他將其命名為「phosgene」，這取自希臘語 φῶς（phos，光）和 γεννάω（gennaō，生），因為光促進了反應。 隨著 19 世紀的進步，它在化學工業中逐漸變得重要，特別是在染料製造中。



反應和用途

二醇和光氣反應，形成線形或環狀的碳酸酯（R = H、烷基、芳基）：

　
: HOCR2−X−CR2OH + COCl2 → 1⁄n [OCR2−X−CR2OC(O)−]n + 2 HCl

光氣和雙酚 A 反應，形成聚碳酸酯。

光氣可以從胺製備異氰酸酯，相當於引入合成子 CO2+：

　
: RNH2 + COCl2 → RN=C=O + 2 HCl（R = 烷基、芳基）

它和三氟化氮和三溴化鋁反應，分別形成 COF2 和 COBr2。

用作化學武器

在禁止化學武器公約中，光氣屬於三類物質：年產 30 噸以上光氣的工廠必須向 OPCW 登記。雖然它的毒性比其它化學武器（如沙林）低，但與第一代神經毒劑塔崩等化學武器相比，其製造要求更簡單，因此仍被視為一種可行的化學武器。

光氣在 1915 年，第一次世界大戰期間首次被法國人用作化學武器。它還與等體積的氯氣混合使用，有助於擴散密度更大的光氣。光氣比氯氣更有效，但有些症狀需要 24 小時或更長時間才能顯現。

隨著第一次世界大戰期間光氣的廣泛使用，它被各國儲存起來。

日本帝國陸軍在第二次中日戰爭期間有時使用光氣殘害中國人。氣態武器，例如光氣，是由日本 731 部隊生產的。



毒性和安全

光氣是一種陰險的毒劑，因為它的氣味可能不會被注意到，而且症狀可能會緩慢出現。

光氣的氣味檢測閾值為 0.4 ppm，是閾限值的四倍。其高毒性源自於對肺泡中的蛋白質的–OH、–NH2 和–SH 基團的作用，並分別生成酯、醯胺和硫酯。這會導致血氣屏障中斷，最終導致肺水腫。肺泡損傷的程度並不是取決於吸入空氣中的光氣濃度，劑量（吸入光氣的量）才是關鍵因素。光氣的劑量約等於濃度 × 暴露時長。因此，存在光氣意外釋放風險的工作場所的人員通常會在靠近鼻子和嘴巴的地方佩戴指示牌。此類指示牌會指示近似吸入劑量，如果監測到的劑量超過安全限值，則可立即進行治療。

與光氣吸入相關的風險不是基於其毒性（與沙林或塔崩等現代化學武器相比要低得多），而是基於其典型影響。受光氣影響的人可能在數小時內不會出現任何症狀，直到出現肺水腫，此時就為時已晚了。由於光氣的意外釋放而導致的所有死亡都是這樣發生的。另一方面，及時治療的肺水腫通常會在中長期內癒合，在暴露幾天或幾周後都不會產生重大後果。儘管如此，也不應忽視未經治療的慢性低濃度光氣暴露對肺功能的有害健康影響。 儘管接觸到的光氣濃度不足以立即引起肺水腫，但據報導，許多使用光氣的化學家（例如 Leonidas Zervas）因持續低濃度地接觸光氣而出現慢性呼吸系統健康問題，並最終導致呼吸衰竭。

如果在工業或實驗室環境中意外釋放光氣，可用氨氣緩解；如果是液體溢出（例如雙光氣或光氣的溶液），可以使用吸收劑和碳酸鈉。



事故


* 第一次與光氣有關的重大事件發生在 1928 年 5 月，當時 11 噸光氣從漢堡市中心的一個戰爭盈餘倉庫中泄漏。三百人中毒，十人死亡。

* 最近光氣的重大事件發生在 2010 年 1 月和 2016 年 5 月。2010 年，西維吉尼亞州杜邦公司的光氣意外泄漏導致一名員工死亡。美國化學安全委員會發布了一支影片，詳細介紹了這起事故。六年後，韓國的巴斯夫工廠發生光氣泄漏，承包商吸入了致死劑量的光氣。
二氟一氯甲烷，別名氟利昂 - 22、R-22，分子式 CHClF2。



性質

無色近乎無臭氣體。不可燃。微溶於水。



製備

由三氯甲烷和氟化氫在五氯化銻催化下反應而得。

　
: $\ CHCl_{3}+2HF\ {\xrightarrow[{30\!-\!80^{o}C,\ 392.25\!-\!588.39kPa}]{SbCl_{5}}}\ CHClF_{2}+2HCl$



用途

用作致冷劑、聚四氟乙烯樹脂原料和滅火劑等。但由於會破壞臭氧層，近年來已逐漸由其他化學物質所取代。
氟仿（英語：Fluoroform）是一種化學式為 CHF3 的有機化合物，是鹵仿的一種。常溫下是無色的氣體。

三氟甲烷是製造鐵氟龍時的副產品，生物體對三氟乙酸進行脫羧反應也會產生微量的三氟甲烷。三氟甲烷可用作製冷劑或滅火劑使用。



製備

第一次製備三氟甲烷是由法國化學家莫里斯・馬士蘭（Maurice Meslans）在 1894 年用碘仿和乾燥氟化銀產生劇烈反應而產生。後來奧圖・拉夫（Otto Ruff）將氟化銀改成氟化汞和氟化鈣的混合物，改善了製備的過程。上述的交換反應可以使用碘仿及溴仿，不過交換前二個鹵素原子時，會產生劇烈反應。後來愛伯特・亨納（Albert Henne）將上述的反應變成二階段的反應，第一階段用溴仿和三氟化銻合成一溴二氟甲烷，再和氟化汞反應產生三氟甲烷，這是第一個有效率製備三氟甲烷的方法。



工業應用

在半導體產業中，三氟甲烷用在二氧化矽及氮化矽的電漿蝕刻（plasma etching）中。三氟甲烷也是一種製冷劑（冷媒），名稱為 R-23 或 HFC-23，因為其不含氯，不會造成臭氧層破洞，有時會用來會取代造成臭氧層破洞的三氟氯甲烷（cfc-13）。

三氟甲烷因為其低毒性、不容易反應及高密度，可用作滅火劑使用。此時常使用杜邦的商標名稱 FE-13 代表三氟甲烷。三氟甲烷過去曾用來取代氣體滅火系統中的海龍 1301（cfc-13b1）。

有機化學

三氟甲烷在去質子化後是一種提供 CF3-的試劑，分子為弱酸性，pKa 為 25–28。三氟甲烷是 CF3Si(CH3)3 的前體。



溫室氣體

三氟甲烷是強力的溫室氣體。依京都議定書中清潔發展機制秘書處的評估，其 100 年的全球暖化潛勢為 11,700，也就是一公斤的三氟甲烷在一百年對溫室效應的影響效果和 11,700 的二氧化碳相當。後來評估的結果 (IPCC, 2007)，其 100 年的全球暖化潛勢又高於原估測值，為 14,800。其在大氣中的生命期為 270 年。

根據政府間氣候變化專門委員會（IPCC）2007 年的氣候報告，三氟甲烷是 2001 年前大氣中豐度最高的氫氟碳化合物。自 2001 年起才被車用空調製冷劑的 HFC-134a（1,1,1,2 - 四氟乙烷）所超越。過去三氟甲烷的排放，大部份是在製造製冷劑 HCFC-22（一氯二氟甲烷）時無意產生及釋放的產物。

依照聯合國氣候變化框架公約的溫室氣體排放資料 來看，1990 年至 2000 年在公約中附件 1 的國家（已開發國家）中 HFC-23 的排放量有顯著的下降。聯合國氣候變化框架公約及清潔發展機制自 2003 年起已提供資金給公約中不在附件 1 的國家，幫助這些國家減少在製造 HCFC-22 時無意排放的三氟甲烷。依世界氣象組織的臭氧部份資料來看，近年來開發中國家已成為最大的 HCFC-22 供應者。京都議定書管制所有氫氟碳化合物（HFC）的排放。三氟甲烷可以用電漿或都用高溫焚燒的方式破壞，以減輕其對環境的影響。



其他物理性質



參考資料



文獻


* McBee E. T. Fluorine Chemistry. Industrial & Engineering Chemistry. 1947, 39 (3): 236–237. doi:10.1021/ie50447a002.

* Oram D. E., Sturges W. T., Penkett S. A., McCulloch A., Fraser P. J. Growth of fluoroform (CHF3, HFC-23) in the background atmosphere. Geophysical Research Letters. 1998, 25 (1): 236–237 [2010-12-04]. doi:10.1029/97GL03483. （原始內容存檔於 2011-06-06）.

* McCulloch A. Fluorocarbons in the global environment: a review of the important interactions with atmospheric chemistry and physics. Journal of Fluorine Chemistry. 2003, 123 (1): 21–29. doi:10.1016/S0022-1139(03)00105-2.



外部連結


* 國際化學品安全卡 0577

* MSDS at Oxford University（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS at mathesontrigas.com

* Coupling of fluoroform with aldehydes using an electrogenerated base（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘仿（英語：Iodoform）是化學式為 CHI3 的化合物，屬於鹵仿的一員。它是淡黃色的揮發性晶體，有甜味和刺激性氣味。微溶於甘油、石油醚和醇（78 g/L, 25 °C），有限可溶於氯仿、乙酸和乙醚（136 g/L, 25 °C），易溶於苯和丙酮（120 g/L, 25 °C）。



物理性質

35~92°C 時，碘仿的升華焓為 69.9kJ.mol−1。其分子參數為：d (C-I) = 2.12 ± 0.04 Å、d (I-I) = 3.535 ± 0.01 Å 及 d I-C-I = 113°，偶極矩 1D，空間群 _P63_，晶胞參數 _a_ = 6.83 Å，_c_ = 7.52 Å。

5.63MPa 時，碘仿的臨界點為 584.85°C。折射率 1.786（D, 20 °C）。



合成

它首先由 Georges Serrulas 於 1822 年合成，分子結構則由杜馬（Jean-Baptiste Dumas）在 1834 年釐清。

碘仿可由鹵仿反應合成，原料是碘、氫氧化鈉和以下任意一種化合物：


* 甲基酮：CH3COR，R 是有機基團

* 乙醛：CH3CHO

* 乙醇：CH3CH2OH

* 甲基二級醇：CH3CHROH，R 是烷基或芳基

因碘在鹼性環境中易發生歧化反應而分解，故有時候會以漂白水 (含有強氧化力且為鹼性的次氯酸鈉) 直接加入含碘離子及上述有機化合物的混合溶液中製備碘仿。

以上的碘仿反應常用於檢驗甲基酮的存在，稱為碘仿試驗。若反應後出現黃色碘仿沉澱，則可證明試樣中存在甲基酮。



反應

有些試劑（比如氫碘酸）可將碘仿轉化為二碘甲烷。

也可將碘仿轉化為二氧化碳：碘仿與硝酸銀反應先生成一氧化碳，再經硫酸和五氧化二碘氧化。



用途

20 世紀初開始，碘仿被用作傷口防腐藥，現已被更好的物質代替。
歷來作為止血首選，美軍隨身包必備碘仿紗布密封包。



參考資料



參見


* 鹵代烴

* 鹵仿

* 鹵仿反應



外部連結


* NIOSH 化學品安全 0343 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MSDS— 科學實驗室 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 轉化碘仿為二氧化碳的方法 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* —Encyclopaedia Britannica

* 製備 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三甲胺（Trimethylamine，簡寫 TMA），分子式 N (CH3)3，屬有機化合物，也是最簡單的叔胺類化合物。三甲胺為無色氣體，比空氣重、吸濕、有毒且易燃。低濃度的三甲胺氣體具有強烈的魚腥氣味，高濃度時具有類似於氨的氣味。三甲胺通常壓縮於鋼瓶中或配成 40% 的水溶液來銷售。

自然條件下，植物和動物腐敗分解會產生三甲胺氣體。腐敗魚的腥臭味、感染的傷口的惡臭味和口臭通常都是由三甲胺引起。大部分三甲胺來源於膽鹼及肉鹼。

三甲胺是一種含氮鹼，容易獲得質子形成三甲胺正離子。三甲胺鹽酸鹽是一種由鹽酸和三甲胺反應得到的具有吸濕性的白色固體。



性質

物理性質

常溫常壓下為無色氣體，密度比空氣大，臨界溫度 161℃。能溶於水、乙醇及乙醚。

化學性質

能與氧化劑、酸酐和汞發生劇烈反應。可腐蝕鋁、鎂、鋅、錫、銅和銅合金等金屬。其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱即會劇烈燃燒、爆炸。



製備

三甲胺可由氨和甲醇製備：

　
: 3 CH3OH + NH3 → (CH3)3N + 3 H2O

副產物為甲胺和二甲胺。

三甲胺還可由氯化銨和多聚甲醛製備：

　
: 9 (CH2=O)n + 2n NH4Cl → 2n (CH3)3N·HCl + 3n H2O + 3n CO2↑



反應

三甲胺的水溶液可跟過氧化氫反應，生成二水合氧化三甲胺。

　
: ${\rm {\ H_{2}O_{2}+(CH_{3})_{3}N\rightarrow H_{2}O+(CH_{3})_{3}NO}}$



應用


* 檢測魚新鮮度的氣體傳感器即是通過檢測三甲胺來實現的。

* 在有機合成中可作為親核試劑。

* 製備消毒劑和天然氣的警報劑、分析試劑和有機合成原料。

* 製備醫藥、農藥、相片材料、橡膠助劑、炸藥、化纖溶劑、強鹼性陰離子交換樹脂、染料勻染劑、表面活性劑和鹼性染料。



儲運應用


* 無水三甲胺用高壓容器裝運。

* 30% 三甲胺水溶液用槽車、鐵桶裝。

* 無水品與氧氣混合能構成爆炸性混合物，遇火星、高熱有燃燒爆炸危險。

* 要貯存於陰涼通氣的貨艙內，氣溫不宜超過 30℃。

* 應遠離火種、熱源，防止日光直射。



危險

常見


* 若皮膚和眼睛不慎接觸到三甲胺液體，會受到腐蝕灼傷及低溫凍傷。

* 高濃度的三甲胺水溶液接觸皮膚後，皮膚會感到劇烈的燒灼並潮紅。

* 長期吸入低濃度或短期吸入高濃度的三甲胺氣體，會刺激鼻子、喉嚨和呼吸道，造成不良影響。

三甲胺尿症

正常人吃下豆類、雞蛋等含膽鹼食物後，膽鹼會在大腸內被分解為三甲胺。之後進入血液中的三甲胺，在位於肝臟的三甲胺氧化酶催化下，被氧化為無氣味的氧化三甲胺。而如果由於缺乏三甲胺氧化酶，而不能將三甲胺氧化為氧化三甲胺時。腐魚氣味的三甲胺就會在體內蓄積，病人汗液、尿液和呼出氣體都會帶有魚腥味，因此這種疾病被稱為三甲胺尿症，俗稱魚腥症候群。這是一種較為罕見的遺傳性疾病，主要是因為體內缺乏名稱為含黃素單加氧酶 3（FMO3）的酶所引起。



參見


* 氨（NH3）

* 銨（NH4+）

* 甲胺（(CH3)NH2）

* 二甲胺（CH3)2NH）

* 三乙胺（N (CH2CH3)3）（簡寫：TEA）

* 三甲基氯化銨



參考來源



外部連結


* Molecule of the Month: Trimethylamine 中的三甲胺數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NIST Webbook 中的三甲胺數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝基甲烷（化學式：CH3NO2）是最簡單的有機硝基化合物。室溫下為無色油狀有微弱芳香氣味的透明液體，有較大的極性，可燃，有毒，具爆炸性。可作燃料。它可以和乙醇、丙酮、乙醚混溶，是一種良好的溶劑和萃取劑。同時由於硝基 α- 氫具有較強的活性，故硝基甲烷也是化工和有機合成中的常見原料，用於製取藥物、殺蟲劑、炸藥、染料和纖維等。



製備

工業上採取硝酸氣相（350-450°C）硝化丙烷的方法製取硝基甲烷及其他低級的硝基化合物，比如硝基乙烷、1 - 硝基丙烷和 2 - 硝基丙烷等。反應為放熱反應，自由基機理，中間體是烷基亞硝酸酯均裂產生的 CH3CH2CH2O・類型的自由基。它們大多不穩定，容易發生 C-C 鍵的斷裂，故反應得到一硝基化合物以及低級硝基化合物的混合物。

此外，甲烷 / 乙烷氣相硝化法、氯乙酸鈉與亞硝酸鈉水溶液反應（方程式見下）、硫酸二甲酯與亞硝酸鈉反應等方法都可以製得硝基甲烷。由於這些反應物都是易得的化工原料，故硝基甲烷很容易製取，用途也很廣泛。

　
: ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3

粗硝基甲烷冷卻至凝固點以下，得到的固體用冷乙醚洗滌，再經蒸餾，便得到純品。



用途

硝基甲烷在有機合成中為一碳合成子。受硝基吸電子效應的影響，碳上的氫具有酸性，可以與鹼作用去質子化。生成的碳負離子可以與醛發生 1,2 - 加成，生成 β- 羥基硝基化合物，若失水則生成硝基烯烴。這個反應稱為 Henry 反應。作為親核碳負離子的給體，硝基甲烷也可以和 α,β- 不飽和羰基化合物在鹼催化下發生共軛加成，稱為 Michael 加成反應。

硝基甲烷的衍生物包括三氯硝基甲烷（氯化苦）、三溴硝基甲烷、四硝基甲烷、三硝基甲烷等。常用的緩衝液 Tris，即「三羥甲基氨基甲烷」，就是由三羥甲基硝基甲烷經還原得到的。
丙烯亞胺是一種有機化合物，屬於仲胺。其化學式為 CH3CH(NH)CH2，為無色可燃液體。



用途

丙烯亞胺可用於造紙、紡織、橡膠、製藥、塗料工業。而利用丙烯亞胺中氮丙環的開環反應，也可以合成樹形聚合物。



對健康的影響

美國國家職業安全衛生研究所（NIOSH）認為，丙烯亞胺屬於潛在職業性致癌物；同時，本物質也被列入國際癌症研究機構二 B 類致癌物清單。



參考文獻
環氧丙烷是一種有機化合物，化學式為 C3H6O。



性質

無色醚味液體，低沸點、易燃。有手性，工業品一般為兩種對映體的外消旋混合物。與水部分混溶，與乙醇、乙醚混溶。與戊烷、戊烯、環戊烷、環戊烯、二氯甲烷形成二元共沸混合物。有毒，對黏膜和皮膚有刺激性，可損傷眼角膜和結膜，引起呼吸系統疼痛，皮膚灼傷和腫脹，甚至組織壞死。



製備

1、丙烯、氯氣與水於常壓、60 °C 加成產生氯丙醇，後者經氫氧化鈣處理、凝縮、蒸餾，得到環氧丙烷。

 

　
:

　
: $\mathrm {2\ C_{3}H_{6}\ +\ Cl_{2}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ 2\ C_{3}H_{7}ClO} $

 

　
:

　
: $\mathrm {C_{3}H_{7}ClO\ +\ OH^{-}\longrightarrow \ C_{3}H_{6}O\ +\ Cl^{-}\ +\ H_{2}O} $

 

2、乙苯、異丁烷或異丙苯氧化產生有機過氧化物如氫過氧化乙苯、叔丁基氫過氧化物或氫過氧化異丙苯等，再在環烷酸鉬催化下與丙烯進行環氧化反應生成環氧丙烷。

 

　
:

　
: $\mathrm {C_{3}H_{6}\ +\ C_{8}H_{10}O_{2}{\xrightarrow {Kat.}}\ C_{3}H_{6}O\ +\ C_{8}H_{10}O} $



用途

環氧丙烷為有機合成中的重要原料，用於合成丙醛、丙烯醇、丙二醇、甘油、合成樹脂、有機酸、表面活性劑、乳化劑、增塑劑、泡沫塑料、殺菌劑、熏蒸劑、洗滌劑等。
四甲基氯化銨是一種化合物，化學式為 C4H12N+Cl−。可用作相轉移催化劑、模板劑、極譜試劑或貴金屬的分離試劑。



性質

電解四甲基氯化銨的水溶液，可以得到四甲基氫氧化銨。



參考文獻
四甲基碘化銨是一種季銨鹽，化學式為 [(CH3)4N] I，為無色晶體。



製備

四甲基碘化銨可由三甲胺和碘甲烷的氣相反應生成。甲醇、碘甲烷和 28% 氨溶液反應，或者 _N_,_N_- 二甲基甲醯胺和碘甲烷在 25% 的鹼溶液（氨、氫氧化鈉或氫氧化鉀）中反應，都可以得到該季銨鹽。



結構

四甲基碘化銨屬四方晶系，空間群 P4/nmm，晶胞參數 a=7.9643 Å, b=5.7550 Å（30 °C）。



性質及用途

四甲基碘化銨和疊氮化亞鉈反應，可以得到四甲基疊氮化銨：

　
: [(CH3)4N]I + TlN3 → [(CH3)4N]N3 + TlI

它與硫、氰化亞銅反應，可以得到配合物 [(CH3)4N][Cu (SCN) I]。它和碘化鉛在 γ- 丁內酯中反應，可以得到具有鈣鈦礦結構的 [(CH3)4N][PbI3]。

它和路易斯酸共同使用，可用作四羰基鈷鈉催化的三甲胺羰基化反應的引發劑。



參考文獻
二甲胂酸是一種有機砷化合物，化學式為 (CH3)2AsO2H。簡稱 R2As (O) OH，是最簡單的胂酸。它是一種無色固體，可溶於水。

用鹼中和二甲胂酸得到二甲胂酸鹽，例如二甲胂酸鈉。它們是強效除草劑。二甲胂酸 / 二甲胂酸鈉是製備和固定用於電子顯微鏡的生物樣品的緩衝劑。



歷史

在 18 世紀，人們發現將三氧化二砷（As2O3）和四份乙酸鉀 (CH3CO2K) 混合會產生一種名為「卡戴特的發煙液體」的物質，其中含有二甲胂氧（((CH3)2As)2O）和聯二甲胂（((CH3)2As)2）。

馬爾堡大學的羅伯特・威廉・本生報告了對二甲基聯胂的早期研究。本生在談到這些化合物時說：「這種身體的氣味會導致手腳瞬間發麻，甚至頭暈和麻木…… 值得注意的是，當一個人接觸到這些化合物的氣味時，舌頭會被黑色塗層覆蓋，即使沒有明顯的其他不良影響。」他在這一領域的工作使人們對甲基有了更多的了解。

二甲胂氧通常被認為是第一種合成製備的有機金屬化合物。

多種製造商以眾多品牌將二甲胂酸及其鹽加入到除草劑中。APC Holdings Corp. 以 Phytar 品牌銷售二甲胂酸及其鹽類。 在越南使用的品種（作為藍劑）為 Phytar 560G。藍劑是一種二甲胂酸和二甲胂酸鈉的混合物，在越南戰爭期間被用作脫葉劑。



反應

二甲胂酸是一種弱酸，pKa 為 6。

二甲胂酸可還原為二甲基胂，它是合成其他有機砷化合物的通用中間體：

　
: (CH3)2AsO2H + 2 Zn + 4 HCl → (CH3)2AsH + 2 ZnCl2 + 2 H2O

　
: (CH3)2AsO2H + SO2 + HI → (CH3)2AsI + SO3 + H2O



健康影響

二甲胂酸具有劇毒，可以通過攝入、吸入或皮膚接觸影響。美國環保署指出，所有形式的砷都對人類健康構成嚴重威脅，美國有毒物質和疾病登記署在其 2001 年的工廠有害物質優先清單中將砷列為第一名。砷被歸類為 A 類致癌物。



另見


* 砷

* 砷化氫

* 二甲胂氧



參考資料


* Kenyon, E. M.; Hughes, M. F. A Concise Review of the Toxicity and Carcinogenicity of Dimethylarsenic Acid. Toxicology. 2001, 160 (1–3): 227–236 [2022-07-16]. PMID 11246143. doi:10.1016/S0300-483X(00)00458-3. （原始內容存檔於 2022-07-16）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Elschenbroich, C; Salzer, A. (1992) Organometallics, 2nd Edition

* Bunsen Biography （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部連結


* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氯溴甲烷是一種有機化合物，化學式為 CBrCl3，它是無色的揮發性液體。



製備和反應

三氯溴甲烷可由三氯乙酸鉀和溴在 120 °C 反應得到。

　
: $\mathrm {Cl_{3}CCO_{2}K+Br_{2}\longrightarrow CBrCl_{3}+CO_{2}+KBr} $

三氯甲烷和一氯化溴在氟三氯甲烷中的光化學反應可以得到三氯溴甲烷，副產物是四氯化碳。四氯化碳和三溴化鋁反應也會生成該化合物，副產物是二氯二溴甲烷。

它和 [1.1.1] 螺槳烷反應，可以得到 1 - 三氯甲基 - 3 - 溴雙環 [1.1.1] 戊烷。在催化下，它可以和苯乙烯反應，得到 1 - 溴 - 3,3,3 - 三氯丙基苯。



參考文獻
三氟溴甲烷（別名：溴代三氟甲烷、哈龍 1301、BTM）是一種氯氟烴，化學式為 CBrF3。因為其密度高於空氣，且不助燃，因此常被用作氣體滅火劑。



物理性質



用途和歷史

三氟溴甲烷在 20 世紀 60 年代開始作為一種氣體滅火劑使用，現今被廣泛應用航空、鐵路、通訊、供電等領域。

由於包括三氟溴甲烷在在內的氯氟碳化合物對臭氧層有嚴重破壞的作用，1987 年 9 月多國於加拿大蒙特婁簽署了《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

香港政府於 1989 年制定的保護臭氧層條例將三氟溴甲烷列入「受管制物質」。

中國大陸於 1991 年 6 月加入《蒙特婁議定書》，於 1996 年頒布實施《中國消防行業哈龍整體淘汰計劃》，承諾在 2010 年之前停止生產三氟溴甲烷滅火劑（哈龍 1301）。



替代品

由於七氟丙烷不含有氯或溴，不會對大氣臭氧層發生破壞作用，因此被採用替換三氟溴甲烷作為滅火劑原料。



參見


* 鹵代烷

* 氯氟烴

* 氣體滅火

* 七氟丙烷



參考文獻
叔丁胺是一種有機化合物，分子式為 (CH3)3CNH2。它是一種無色液體，具有典型的胺類氣味。叔丁胺是丁烷的四種異構胺之一，其他是正丁胺、仲丁胺和異丁胺。



製備

叔丁胺在商業中通過使用沸石催化劑直接將異丁烯胺化生產：

　
: NH3 + CH2=C(CH3)2 → H2NC(CH3)3

異丁烯和氰化氫的 Ritter 反應沒有用處，因為它會產生太多廢料。

　
: (CH3)2C=CH2 + HCN + H2O → (CH3)3CNHCHO

　
: (CH3)3CNHCHO + H2O → (CH3)3CNH2 + HCO2H

在實驗室中，它可以通過 2,2 - 二甲基乙烯亞胺的氫解，或通過叔丁基鄰苯二甲醯亞胺製備。



用途

叔丁基胺用作次磺醯胺（例如 _N_- 叔丁基 - 2 - 苯並噻唑次磺醯胺和 _N_- 叔丁基 - 2 - 苯並噻唑次磺醯亞胺）的製備中間體。作為橡膠促進劑，這些化合物可以改變橡膠的硫化速度。許多農藥從這個胺衍生而來，包括 terbacil、terbutryn 和 terbumeton。

在藥理學中，叔丁胺以 erbumine 的名稱，用作藥物（如培哚普利叔丁胺）中的抗衡離子。



參見


* 叔丁胺甲硼烷



參考文獻
叔丁硫醇是一種有機硫化合物，化學式為 (CH3)3CSH。它可以用作天然氣的增味劑，或用作調味劑。



製備

有多篇文章將叔丁硫醇列為烘培馬鈴薯的微量氣味成分之一，但由於叔丁基化合物在自然界中比較少見，它也被人懷疑。該化合物最早於 1890 年由 Leonard Dobbin 通過叔丁基氯和硫化鋅的反應製得。

在 1932 年，由格氏試劑 _t_-BuMgCl 和硫反應，得到相應的硫醇鹽，經過水解製備。其反應為：

　
: _t_-BuMgCl + S → _t_-BuSMgCl

　
: _t_-BuSMgCl + H2O → _t_-BuSH + Mg(OH)Cl

當今在工業上，叔丁硫醇由異丁烯和硫化氫在粘土（氧化矽鋁）催化劑上反應生產。



參考文獻
一氟三氯甲烷，又稱氟利昂 - 11，分子式 CFCl3。



性質

一氟三氯甲烷在低於 23.7°C 時為液體，呈無色，易揮發，微有醚的臭味。不可燃，但在高溫下可分解產生有害物質。幾乎不溶於水，溶於乙醇、乙醚和其他有機溶劑中。毒性比二氧化碳和氯代烴低，但有報導其濃度在 10％以上時，可引起興奮、痙攣，並最後陷入麻醉狀態。



製備

由四氯化碳和氫氟酸在五氯化銻催化下進行反應再經分餾而得。

　
: $\ CCl_{4}+HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{3}F+HCl$



用途

用作製冷劑、氣霧劑、滅火劑、乾洗劑和發泡劑等。對臭氧層有損耗作用，對臭氧的破壞比大多數的冷媒都要嚴重，臭氧破壞潛勢（ODP）定義為 1.0。美國已在 1995 年停用一氟三氯甲烷。



禁用

在 1987 年蒙特婁議定書中，一氟三氯甲烷被列入禁用名單。然而 2018 年人們注意到一氟三氯甲烷在大氣中的濃度的下降比預期要慢。有消息指中國仍將其廣泛用於建築工業作為聚氨酯泡沫保溫的發泡劑。
發表於 2019 年《自然》雜誌的研究發現一氟三氯甲烷的排放集中在中國東部的山東省和河北省。
二氟二氯甲烷（R-12），商品名氟利昂 - 12，分子式 CF2Cl2，是一種氯氟烴無色氣體，常作為冷媒或氣溶膠推噴劑使用。



性質

無色幾乎無臭的氣體，高濃度時有類似醚的氣味且有麻醉性。不可燃，無刺激性和腐蝕性。不溶於水，溶於乙醇和乙醚，造成的溫室效應約為同體積二氧化碳的 25000 倍。



製備

由四氯化碳與氟化氫在五氯化銻催化下進行作用，並控制回流冷凝溫度為−5°C 而製得。

　
: $\ CCl_{4}+2HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,\ 709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{2}F_{2}+2HCl$



用途

二氟二氯甲烷用作致冷劑、滅火劑、氟化劑、噴射劑、殺蟲劑和氟樹脂的原料等。但因會破壞臭氧層，致冷劑用途已被 1,1,1,2 - 四氟乙烷（R-134a）、2,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234yf）等較不破壞臭氧層的化學物質所取代。
三氟氯甲烷，別名氟利昂 - 13，分子式 CF3Cl。

在中國，它於 2010 年 1 月 1 日被禁止生產和使用。



性質

無色有類似醚臭味的氣體，比空氣重。不可燃。人體吸入後有中等毒性，對黏膜微有刺激性。


* 臨界溫度 28.9°C

* 臨界壓力 3.87 MPa



製備

由二氟二氯甲烷與氟化氫在氯化鋁催化下進行反應，再經鹼洗、乾燥、壓縮、分離和精餾而製得。

　
: $\ CCl_{2}F_{2}+HF\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ CClF_{3}+HCl$



用途

用作超低溫致冷劑，與一氟二氯甲烷共同用於超低溫製冷裝置中。
四氟化碳，又稱為四氟甲烷、Freon-14 及 R 14，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一種鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被視為一種無機化合物。

零下 198 °C 時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常數為 _a_ = 8.597, _b_ = 4.433, _c_ = 8.381 (.10-1 nm), β = 118.73° 。



附加物理性質



歷史

1926 年，首次製得純淨的四氟化碳。



生產

在實驗室內，四氟化碳可由以下的反應獲取：

　
: SiC + 2F2 → CF4 + Si

也可以由二氧化碳、一氧化碳或光氣與四氟化硫的氟化作用來獲取。商業上可由氟與二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反應製備。另一個方法是用碳電極電解氟化物 MF、MF2。

四氟化碳，像其他氟代烴一樣，是十分穩定的，這是因為 C-F 鍵很強，鍵能為 515 kJ.mol-1（參見環境影響）。因此不與酸及氫氧化物反應，但是會跟鹼金屬發生爆炸性反應。熱分解會產生劇毒的氣體（碳醯氟、一氧化碳，如果有水存在，還會產生腐蝕性的氟化氫）。

四氟化碳微溶於水（約 20 mg.l-1），但可與乙醇、乙醚及石油醚混溶。



用途

四氟化碳有時會用作低溫冷卻劑。它可用於電路板的製造，以及製造絕緣物質和半導體。它是用作氣體蝕刻劑及電漿體蝕刻版。



環境影響

四氟化碳是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一種非常強大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為 50,000 年，全球增溫 (全球暖化) 係數是 6,500（二氧化碳的係數是 1）。雖然結構與氟氯烴相似，但四氟化碳不會破壞臭氧層。這是因為導致臭氧層破壞的是氟氯烴中的氯原子，它被紫外線輻射擊中時會分離。碳 - 氟鍵比較強，因此分離的可能性比較低。



安全

吸入四氟化碳的後果與濃度有關，包括頭痛、噁心、頭昏眼花及心血管系統的破壞（主要是心臟）。長時間接觸會導致嚴重的心臟破壞。

四氟化碳的密度比較高，可以塡滿地面空間範圍，在不通風的地方會導致窒息。



參考資料及注釋



參見


* 鹵代烴

* 鹵代甲烷



外部連結


* 國際化學品安全卡 0575

* National Pollutant Inventory 氟化合物的內容概要說明書

* Air Liquide - 數據（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Air Liquide - 水蒸氣壓力圖

* 牛津大學 - MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 由一級鋁生產協定測量四氟化碳及六氟乙烷

* 化學和物理性質表
四甲基鉛，又稱四甲鉛或四甲基化鉛，是用作汽油抗爆劑的化合物。 出於環境考慮，正在逐步淘汰其使用。 美國國家職業安全衛生研究所（NIOSH）已將四甲基鉛確定為潛在的工作場所危害。 在 10 小時的工作日中，建議的四甲基鉛的平均暴露極限為 0.075 毫克每立方米； OSHA 的允許接觸限值則是假設工作日為 8 小時的相同值。

暴露於四甲基鉛會影響中樞神經系統，腎臟 和心血管系統。 通過吸入，眼睛接觸，從皮膚吸收和攝入該物質都可以吸收四甲基鉛。 暴露於四甲基鉛的症狀包括失眠，昏迷，癲癇發作，狂躁，譫妄，食欲不振， 噁心，低血壓，焦慮，厭煩和噩夢。 暴露於四甲基鉛的急救措施包括人工呼吸，立即洗眼和立即用水沖洗。 如果攝入四甲基鉛，應立即就醫。 



參見


* 四乙基鉛
甲磺酸（英語：methanesulfonic acid）是最簡單的烷基磺酸，化學式為 CH3SO3H，它在 225 °C 開始分解，並放出二氧化硫。。



性質

無色液體。易溶於水，微溶於有機溶劑。具強酸性，pKa 為−0.6。在熱水或熱鹼液中不水解。



製備

甲磺酸可以由甲硫醇或二甲基二硫被氧氣或硝酸氧化而成。它也可以由亞硫酸鈉和硫酸二甲酯在 100 °C 的水溶液，pH 值大於 6 時反應而成，產率為 75 – 85 %。

三氧化硫和甲烷反應也可以得到甲磺酸，但速度低，產率不高。最近研究描述了連續攪拌槽反應器或（半）連續流動反應爐在雙 (甲磺基) 過氧化物 CH3-SO2-O-O-SO2-CH3 (DMSP) 的存在下，產率就會提升到 90% 以上。



用途

用於催化酯化、烷基化、聚合反應，也常被用作為溶劑。



參考文獻



參見


* 伊頓試劑
四甲基矽烷（常常根據其英文名簡寫為 TMS）是取代矽烷的一種，分子式為 Si (CH3)4，是最簡單的四取代矽烷。四甲基矽烷不僅是有機金屬化學中的一個重要合成組件，還在其他方面，比如核磁上有重要的應用。



合成與反應

四甲基矽烷是矽和氯甲烷反應製備氯代甲基矽烷（包括氯代三甲基矽烷，二氯代二甲基矽烷和三氯代甲基矽烷）的副產物。另外，它還是化學氣相沉積中二氧化矽或碳化矽的前驅體，生成何種產物取決於氣相沉積條件。

四甲基矽烷中的一個甲基氫可被丁基鋰去質子化，得到 (H3C)3SiCH2Li，這是個比較常見的烷基化試劑。



在核磁共振波譜中的應用

四甲基矽烷在核磁共振波譜的 1H、13C 和 29Si 譜中起到標定化學位移零點的作用。因為四甲基矽烷的 12 個氫是相同的，4 個碳也是均等的，這樣四甲基矽烷在 1H 譜中和完全去耦的 13C 譜中均呈現一個單峰，而目前幾乎所有可用 1H 譜和 13C 譜研究的化合物的化學位移都在四甲基矽烷峰的低場處（即化學位移更大處），不會產生互相干擾。



參考來源
三甲基氯矽烷（分子式：(CH3)3SiCl），也稱氯化三甲基矽烷、氯代三甲基矽烷、三甲基一氯矽烷，室溫下為無色液體，是鹵代矽烷的一種，在有機合成中有很多用途。 它在無水情況下穩定，但遇水即分解，生成六甲基二矽氧烷和鹽酸。

由氯甲烷與矽粉在氯化亞銅存在下反應並精餾提純獲得，也可由親核性甲基試劑如甲基鋰與四氯化矽發生親核取代反應製得。



用途

三甲基氯矽烷在有機化學中有很廣泛的用途，既可作為三甲基矽基的來源，也可在無水情況下提供氯離子。

醇、胺、羧酸和金屬炔化物與三甲基氯矽烷迅速反應，分別生成三甲基矽醚、三甲基矽基胺類、三甲矽基酯和三甲矽基炔烴，可用於保護相應的官能團。用三甲基氯矽烷保護羥基的反應一般在三級胺中進行。保護後的化合物可通過與氟離子作用而脫去保護基。三甲矽基對酸是不穩定的，並且三甲矽基的引入會使化合物的揮發性增強，使得某些生化樣品更易被質譜和氣相色譜分析。

三甲基氯矽烷與醇的反應會生成一分子的氯化氫，形成無水氯化氫的醇溶液。此溶液可以與酮和羧酸反應，用於溫和合成相應的縮酮和酯。

三乙胺和二異丙基氨基鋰存在下，三甲基氯矽烷與可以烯醇化的醛、酮和酯反應，將其轉化為三甲矽基烯醇醚。此類矽烯醇醚是很重要的烯醇負離子等價物，可以發生向山羥醛反應、麥可加成、Rubottom 氧化反應（用 mCPBA 氧化為 α- 羥基酮）、烷基化等多種反應。

用三甲基氯矽烷作原料，可以合成其他三甲基矽基化合物，包括：三甲基氟矽烷、三甲基溴矽烷、三甲基碘矽烷、三甲基氰矽烷、三甲基疊氮矽烷、三氟甲磺酸三甲矽酯（TMSOTf）等。其合成反應的通式如下：

　
: ${\rm {MX+Me_{3}Si-Cl\rightarrow MCl+Me_{3}Si-X\,}}$ ，MX 指相應鹵素或擬鹵素的鹽。

三甲基氯矽烷的其他反應：


* 水解得到六甲基二矽氧烷，也是向化合物中引入三甲矽基的試劑。

* 與氨反應得到六甲基二矽氮烷，其鋰鹽、鈉鹽和鉀鹽是有機合成中常用的非親核性強鹼。

* 合成三甲基烷氧基矽烷。

* 把用鹼溶液處理過的棉質口袋放在三甲基氯矽烷里熏幾分鐘，這個袋子就可以用來盛水了。



參見


* 有機矽化合物
二甲基二氯矽烷（化學式：Si (CH3)2Cl2）是一種有四面體分子結構的有機矽化合物，室溫下為無色液體，會與水反應形成鏈狀或環狀的矽氧樹脂。二甲基二氯矽烷在工業上主要作為二甲基矽氧烷或聚矽烷的前體而生產。



歷史

1863 年，查爾斯・弗里德爾和詹姆斯・克拉夫茨由二乙基鋅和四氯化矽合成了第一個有機矽化合物四乙基矽烷。不過對有機矽化合物的研究則是直至弗雷德里克・基平與其學生通過四氯化矽與格氏試劑製備二氯矽烷（R2SiCl2）後才開始興盛。

在 1930 年代，出於對更好的電機絕緣體和飛機引擎密封材料的需求，人們對有機矽材料的關注與日俱增，因此開始尋找大規模生產二甲基二氯矽烷的方法。為此奇異、康寧公司和陶氏化工合資建立了陶康寧公司，專門從事研究生產有機矽化合物。在 1941 至 1942 年間，奇異的化學家尤金・喬治・羅喬和德國的理察・穆勒發現了一種可用於工業生產的二甲基二氯矽烷合成方法，使用矽與一氯甲烷在銅催化劑存在下直接合成。



製備

羅喬的直接合成法是將一氯甲烷輸送過裝有磨細的矽和氯化亞銅的加熱管道，而現在工業上的方法是將磨細的矽放置在流化床反應器中，並用氧化亞銅催化，吹入一氯甲烷來合成二甲基二氯矽烷。

　
: 2 CH3Cl + Si → (CH3)2SiCl2

反應的機理尚不清楚，但銅催化劑是必需的。

該反應的副產物有 CH3SiCl3、CH3SiHCl2 和 (CH3)3SiCl，可以通過分餾分離：



反應

二甲基二氯矽烷會發生水解形成鏈狀或環狀的矽氧樹脂，聚合度取決於反應體系中的端基濃度，反應速率取決於試劑在水 - 有機相邊界的轉移，因此反應在湍流下效率最高，改變反應介質可以最大化特定產物的產率。

　
: _n_(CH3)2SiCl2 + _n_H2O → [(CH3)2SiO]n + 2_n_HCl

　
: _m_(CH3)2SiCl2 + (_m_+1)H2O → HO[Si(CH3)2O]mH + 2_m_HCl

二甲基二氯矽烷與甲醇反應生成二甲氧基二甲基矽烷：

　
: (CH3)2SiCl2 + 2CH3OH → (CH3)2Si(OCH3)2 + 2HCl

二甲氧基二甲基矽烷的水解速率更慢，但沒有鹽酸副產物：

　
: _n_(CH3)2Si(OCH3)2 + _n_H2O → [(CH3)2SiO]n + 2_n_CH3OH

二甲基二氯矽烷易水解，不宜在空氣中使用，但可以通過胺化改善該問題：

　
: (CH3)2SiCl2 + 4HN(CH3)2 → (CH3)2Si[N(CH3)2]2 + 2H2N(CH3)2Cl

二甲基二氯矽烷胺化後與二矽醇共聚會得到一種交替的聚合物：

　
: _n_(CH3)2Si[N(CH3)2]2 + _n_HO(CH3)2SiSi(CH3)2OH → [-(CH3)2SiO(CH3)2SiSi(CH3)2O-]n + 2_n_HN(CH3)2

金屬鈉可聚合二甲基二氯矽烷，得到含 Si-Si 主鏈的低聚矽烷，如十二甲基環己矽烷 ：

　
: 6 (CH3)2SiCl2 + 12 M → ((CH3)2Si)6 + 12 MCl

該反應的副產物有聚二甲基矽烷和十甲基環戊矽烷，根據添加的二氯矽烷前體種類（如 Ph2SiCl2）可以調整聚合物的性能。在有機合成中，Me2SiCl2 和 Ph2SiCl2 被用作偕二醇的保護基。



應用

二甲基二氯矽烷的最主要用途是合成其他的有機矽化合物，如聚矽烷、矽氧樹脂等。二甲基二氯矽烷可以用作玻璃塗層，防止其吸附微粒。



參考文獻
丙酮氰醇，學名 2 - 羥基 - 2 - 甲基丙腈。



性質

無色液體，易溶於水和一般常用溶劑，不溶於石油醚和二硫化碳。因能分解為丙酮和氫氰酸，故不宜蒸餾。有中等毒性和刺激性。



製取

可通過丙酮與氰化鈉加成然後酸化得到：

 

　
:



用途

用於有機合成。
三氯乙醛，結構式 CCl3CHO。



性質

無色易揮發有刺激性氣味油狀液體。溶於水、乙醇、乙醚、氯仿，遇水反應生成水合三氯乙醛。有腐蝕性、麻醉性，與皮膚接觸時會引起灼傷，眼部接觸可致散瞳，吸入過量可能造成窒息。



製備

由乙醇或乙醛用氯進行氯化而得。乙醇與氯氣於 80～90°C 作用時生成所謂氯油產物，即醇合三氯乙醛、水合三氯乙醛和三氯乙醛的混合物。而氯油經濃硫酸處理，和簡單的蒸餾，即得三氯乙醛成品。

　
: $\ C_{2}H_{5}OH+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow CCl_{3}CH(OH)(OC_{2}H_{5})$ $\ +CCl_{3}CH(OH)_{2}\rightarrow CCl_{3}CHO+$ $\ C_{2}H_{5}OSO_{3}H+H_{2}SO_{4}+H_{2}O$



用途

用作有機合成、醫藥、農藥生產中間體，如用於製取有機物二甲基甲醯胺、三氯甲烷；農藥敵敵畏、滴滴涕、敵百蟲、三氯乙醛脲；醫藥水合三氯乙醛、氯黴素和合黴素（已淘汰）等。
過氧化叔丁醇也稱叔丁基過氧化氫，是由叔丁醇衍生出的有機過氧化物。



性質

在 75°C 以下穩定，95-100°C 時發生分解，在 250°C 以上則爆炸。液體，與乙醚、乙醇混溶。



製備

可由多種方式製備合成：


* 過氧化氫和 2 - 甲基丙烯或叔丁醇在硫酸環境中反應生成

* 異丁烷在氧氣存在下行自氧化反應



用途

用作乙烯聚合反應的引發劑。



危險性

過氧化叔丁醇是一種極度危險的物質，同時有極高的反應性、可燃性和毒性。它對皮膚和黏膜具有腐蝕性，吸入時會引起呼吸窘迫。

在某些資料中，過氧化叔丁醇的 NFPA 704 的評分為健康危害等級 4、可燃性等級 4 和反應活性等級 4 ，且為氧化劑；另一些資料則給出像 3-2-2 或 1-4-4 的較低評分。
五溴乙烷是一種有機化合物，化學式為 C2HBr5。它可由三溴乙烯和乾燥的氧氣反應，蒸去生成的二溴乙醯溴後得到。三溴乙烯和 60% HNO3 加熱反應，也會有五溴乙烷生成。它可用於在有機化合物中引入三溴甲基。



參考文獻
三溴乙酸（英語：Tribromoacetic acid）是一種有機化合物，化學式：CBr3CO2H，是一種鹵代乙酸，其性質與三氟乙酸和三氯乙酸類似。



參考文獻
叔戊酸，結構式 (CH3)3CCOOH。



性質

無色有刺鼻氣味的結晶。有腐蝕性。溶於水，易溶於乙醇、乙醚。



製備

1、由異丁醇與甲酸在濃硫酸作用下反應而得。

　
: $\ CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}OH+HCOOH\rightarrow (CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O$

2、由異丁烯與一氧化碳在加壓條件下催化合成。經精餾得到成品。

　
: $\ (CH_{3})_{2}C\!=\!CH_{2}+CO+H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ (CH_{3})_{3}CCOOH$



用途

用於合成香料和引發劑 TBPP，也用作聚氯乙烯穩定劑。
75/34 式自走炮（義大利語：Semovente da 75/34）是一款義大利王國於二戰期間研發的自走炮。75/34 式自走炮裝備一門 75 毫米 L/34 火炮，使用 M15/42 坦克的底盤。它曾出現在 1943 年的羅馬防衛戰的戰場上，後來，納粹德國亦將其用於義大利北部以及巴爾幹半島的戰鬥中。軸心國一共生產 141 輛 75/34 式自走炮（其中，有 60 輛是在義大利與盟國停戰前生產的，有 81 輛是在那之後生產的）。



研發

在 75/18 式自走炮的研發獲得成功後，義大利方面決定研究一款裝備更強大的火炮的自走炮。按計畫，這款自走炮應該擁有更強的反坦克能力（之前的自走炮都是通過配備反戰車高爆彈（HEAT）來達到這一目標的）。一些原型車使用 M14/41 坦克的底盤，並裝備 75 毫米 L/32 野戰砲（而不是 18 倍徑的 75 毫米火炮）。最終定型的 75/34 式自走炮的生產於 1943 年春開始，裝備 P-40 坦克的 75 毫米 L/34 火炮，並使用 M15/42 坦克的底盤。在 1943 年 9 月義大利宣佈於盟國停戰前，一共有 60 輛 75/34 式自走炮下線。



設計

75/34 式自走炮借鑑了之前的義大利自走炮的設計，但是也有許多新的設計。比如，前裝甲不再是由兩塊 21 毫米厚的鋼板拼接而成，而是改為一整塊 42 毫米厚的鋼板。另外，設計者對炮台做了一些修改，以使它能裝下身管更長的火炮。75/34 式自走炮使用 M15/42 的 192 匹的汽油機，最快速度可達 38.4 公里 / 小時。



服役

義大利皇家陸軍僅在 1943 年 9 月 8 日到 10 日的羅馬防衛戰中使用了 75/34 式自走炮。在義大利王國與盟軍停戰後，義大利王國倒向了盟軍，與之前的盟友納粹德國成了敵人。有 12 輛 75/34 式自走炮曾被分配給義大利皇家陸軍第 132 裝甲師「白羊座」的 CXXXV 小隊。只有一小部分 75/34 式自走炮在戰爭中被擊毀，其餘的都被德軍擄獲，並被德軍用於之後巴爾幹半島和義大利的戰鬥之中。在義大利與盟軍停戰之後，軸心國又生產了 80 輛 75/34 式自走炮。



參見


* 75/18 式自走炮

* 三號突擊炮

* 追獵者



參考



外部連結


* Semovente da 75/34 at wwiivehicles.com

* Semovente da 75/34 at onwar.com

* Semovente Da 75/34（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at tanks-encyclopedia.com
75/46 式自走炮（義大利語：Semovente da 75/46）爲一款義大利於二戰期間研發的驅逐戰車。



研發

在義大利於 1943 年宣佈與同盟國停戰後，德國控制了義大利的中部和北部。1944 年，戰爭局勢使軸心國方面決定讓義大利研發一款基於 105/25 式自走炮的反坦克裝甲載具。該項目的成果即 75/46 式自走炮。這種，德國人將其命名爲「_Sturmgeschütz M 43 mit 75/46 (852) (i)_」（裝備 75/46 (852) (i) 的 M43 型突擊炮），它的意思和這款載具的義大利語名字是一樣的。

75/46 式自走炮與 105/25 式自走炮共用「M43」底盤。不過，75/46 式裝備的是一門長身管（46 倍徑）75 毫米火炮，而不是 105/25 式自走炮的 105 毫米榴彈炮。這種 75 毫米火炮本來是防空炮，但也被用於反裝甲。這種火炮的炮口初速度比 105 毫米榴彈炮更快，可達 750 米 / 秒（105 毫米榴彈炮爲 510 米 / 秒），有效射程更長，可以將 6.5 千克重的炮彈射到 13000 米外，能發射穿甲彈（AP）或高爆彈（HE）。在發射穿甲彈時，可在 500 米距離外擊穿 90 毫米裝甲

另外，和 105/25 式自走炮相比，75/46 的裝甲分佈也有變化。比如，炮台採用了傾斜裝甲設計、加裝了裙甲。

從 75/46 式自走炮各方面的性能進行分析，它更像是一款驅逐戰車。



生產

從 1944 年開始，直到二戰結束，安薩爾多僅生產了 11 輛或 13 輛 75/46 式自走炮，並且全是由德意志國防軍使用。75/46 式的標準迷彩塗裝在組裝完成後即會被塗上，其背景爲撒哈拉卡其色，上面有紅棕色和灰綠色的色塊。



參考
7505/7506 次「烏鞘嶺惠民號」列車，是中國鐵路運行於甘肅省省會蘭州至武威之間的管內普通旅客列車。自 20 世紀 80 年代起開行，由蘭州鐵路局蘭州客運段武威南車隊擔當客運任務。列車使用 25B 型客車，沿蘭新鐵路運行，全程 290 公里。其中，蘭州站至武威南站運行 5 小時 15 分，使用車次為 7505 次；武威南站至蘭州站運行 5 小時 29 分，使用車次為 7506 次。



歷史

蘭州與武威間的 7505/7506 次「綠皮」非空調旅客列車，最早開行於 20 世紀 80 年代，曾用車次為 8751/8752 次。2012 年至今，7505/6 次列車曾多次加掛車廂以應對客流高峰。

2017 年 7 月，蘭州鐵路局為響應國家「一帶一路」發展戰略，適應經濟發展新常態，打造「創新型、智慧型、開放型」的新蘭鐵，開行了六趟文化旅遊列車。其中，蘭州站往返武威南站的 7505/6 次列車被冠名 「蘭鐵惠民旅遊列車」 。

2020 年 5 月，作為蘭州鐵路局開行的 11 對公益性「慢火車」之一，7505/6 次列車正式更名為 「烏鞘嶺惠民號」 。

7505/6 次列車沿途不僅停靠蘭州西站、河口南站、永登站、天祝站、古浪站等 5 個車站，還會停靠坡底下、打柴溝、黃羊鎮等旅客乘降所。列車全程僅提供硬座席位，最高票價 18.5 元，最低票價 1 元。這些票價從 20 世紀 80 年代起就再也沒有調整過。每到春夏交接和秋收的時候，許多農戶會帶著自家種植的玫瑰、杏子、當季蔬菜坐這趟列車去蘭州售賣，由於許多快速列車都不停靠這些小乘降所，而城鄉巴士票價相對較高，7505/6 次列車便成為了沿途小站居民首選的出行交通工具，是民眾眼中經濟實惠、方便快捷的「公交車」。

由於 7505/6 次列車途徑許多偏遠小站，很多乘客均通過上車補票乘坐該列車，且旅客們無需支付任何手續費。



列車編組

7505/6 次列車目前採用單層的中國鐵路 25B 型客車，列車滿編採取 6 節編組，均為硬座車；但平時有 2 節硬座車欠編，全列僅含 4 節硬座車。在節假日等客流高峰時期，列車會加掛 1 至 2 節硬座車。 

列車全列均不含空調，裝有車頂切式通風器和燃煤供暖裝置，飲用水的加熱亦使用燃煤鍋爐，所有車廂採取輪軸發電。 

7505/6 次列車車廂里配備了「便民服務袋」，裡面有鞋油、鞋刷、梳子、針線盒、毛衣去球器、老花鏡、放大鏡、小藥箱等；配備了「便民工具箱」，裡面有鉗子、改錐、剪刀、寬膠帶、綑紮帶等；還設置了「便民服務台」，售賣沿線土特產以及桃子、杏子、櫻桃等水果。



機車交路

7505/6 次列車全程由配屬蘭州局集團蘭州西機務段的韶山 7E 型電力機車牽引。

歷史交路

約 2019 年以前，7505/6 次列車曾經採用配屬蘭州局集團嘉峪關機務段的和諧 1C 型電力機車牽引。



時刻表

7505/6 次列車全程途徑蘭州站、蘭州西站、陳官營乘降所、西固城乘降所、坡底下乘降所、河口南站、大路乘降所、龍泉寺乘降所、馬家坪乘降所、永登站、中堡乘降所、富強堡乘降所、天祝站、打柴溝乘降所、龍溝乘降所、古浪站、黃羊鎮乘降所、頭壩河乘降所、武威南站，共計 19 個客運站。其中，列入現行時刻表的有 14 站，其餘 5 個乘降所不辦理網絡售票業務。 
7505/6 次列車單次全程運行 290 公里，票價 18.5 元；由於其停站眾多，運行時長分別為 5 小時 15 分與 5 小時 29 分，均速僅有約 55km/h。


* 數據截至 2021 年 4 月 10 日。

歷史交路

2001 年 10 月至 2007 年 4 月間，列車曾使用 8751/8752 車次。其中，蘭州站至武威南站運行 7 小時 4 分，使用車次為 8751 次；武威南站至蘭州站運行 8 小時 8 分，使用車次為 8752 次。



參見


* 7524/7526 次列車

* 7053/7054 次列車

* 蘭新鐵路
在粒子物理學中的 750GeV 雙光子信號是大型強子對撞機 (LHC) 在收集數據後的發生的異常，2015 年時被認為，這可能是一個新粒子或是指示共振從 2016 年的結果來看，這種異常是因為在數據收集的缺失，這表明雙光子信號是一個統計的波動。在 2015 年 12 月和 2016 年 8 月之間，這種異常極大地引發了科學界的興趣，其中包括約 500 篇的理論研究。  該假想粒子在科學文獻中被表示為希臘字母 Ϝ（發音 digamma）。由於在其中 發生衰減信道異常的數據。其中的數據 ，總是小於五個標準偏差（sigma）與預期不同的是，沒有新的粒子被發現，並且因為該異常從未達到統計學所需要的宣布粒子的發現，這也是 2016 年 8 月的出版物中否認 digamma 的存在性的理由。



2015 年 12 月的數據

2015 年 12 月 15 日， ATLAS 和 CMS 合作，在 歐洲核子研究中心 提出的結果，以第二業務運行的 大型強子對撞機 (LHC) 在該質量中心能源的 13TeV，達到有史以來最高能級的質子 - 質子碰撞。 其中的結果， 不變質量 分布對高能量光子產生的衝突表明一個雙光子事件相比於標準模型 預測大約在 750GeV/c2 . 分別來自每一個實驗的 統計意義 偏差報告中局部標準差為 3.9 和 3.4 。

信號的可能性可以被解釋產生一個新的粒子 (digamma) 與一個大規模約為 750GeV/_c_2 崩解為兩個光子。 在 截面 至 13TeV 中心的質量所需的能量來解釋雙光子信號，乘以分離兩個光子，據估計，

　
: $\sigma (pp\to \digamma )\times {\rm {Br}}(\digamma \to \gamma \gamma )\approx 5\,{\rm {fb}}$

(fb=femtobarns)

這一結果與以前的實驗相兼容，特別是與大型強子對撞機的測量值較低的中心大量能源的 8TeV 測量相同.



2016 年八月的數據

截至 2016 年 8 月的更大樣本的由 ATLAS 系統和 CMS 所收集的數據並不支持之前假設的 Ϝ 粒子，這說明 2015 年數據所顯示的信號增強現象只是一個統計上的漲落。
大事記


* 唐安西四鎮節度使高仙芝攻石國，俘其王及部眾以歸。

* 因劍南節度使鮮于仲通與雲南太守張虔陀無禮對待雲南王閣羅鳳，閣羅鳳發兵圍攻殺死張虔陀，陷姚州並「取夷州三十二」。

* 二月，高仙芝破朅師，虜其王勃特沒。

* 阿拔斯人阿布・阿拔斯於扎卜河戰役大敗奧米亞王朝末代哈里發馬爾萬二世，阿拔斯革命成功，阿拔斯王朝建立，中國史書稱之為黑衣大食，阿布・阿拔斯於庫法登基為第一任哈里發。

* 印度分為三國。



出生


* 



逝世


* 8 月 6 日 —— 馬爾萬二世，伊斯蘭教第十八代哈里發，阿拉伯帝國倭馬亞王朝第十四代與末代哈里發。
750 年代是指 750 年至 759 年的十年。



大事記

750 年


* 唐安西四鎮節度使高仙芝攻石國，俘其王及部眾以歸。

* 二月，高仙芝破朅師，虜其王勃特沒。

* 阿拔斯人於大扎卜河戰役大敗奧米亞王朝末代哈里發邁爾萬二世，阿拔斯革命成功，阿拔斯王朝建立，中國史書稱之為黑衣大食，阿布・阿拔斯於庫費登基為第一任哈里發。

* 印度分為三國。



出生



逝世

*
750 毫米鐵軌，合 2 英尺 5 又 1⁄2 英寸，是窄軌的一種，載運能力相對較低。包括土耳其、希臘、俄羅斯，以及西班牙等國在內的部分鐵路使用 750 毫米鐵軌。



參見


* 軌距
_N_- 乙醯葡萄糖胺（GlcNAc；NAG）是葡萄糖胺的 _N_- 乙醯衍生物，分子式 C8H15NO6。NAG 與 NAM 為組成細菌細胞壁的單體，與葡糖醛酸為透明質酸的單體。NAG 也是幾丁質的聚合單體。



外部連結


* Re Multiple Sclerosis
硫代樟腦是一種有機硫化合物，化學式為 C10H16S。它可由樟腦和五硫化二磷、勞森試劑等硫化試劑反應得到。在甲基三氧化錸的催化下，它可以被過氧化氫氧化為 _S_- 氧化硫代樟腦；過氧化氫 / 氯化亞碸也可將其轉化為樟腦。



參考文獻
大事記


* 怛羅斯戰役，阿拔斯王朝和盟軍打敗由高仙芝帶領的唐朝士兵。中國的造紙術亦而傳到中亞和中東。

* 楊國忠派鮮于仲通率兵攻打南詔，南詔於是向吐蕃求救，唐軍在瀘南 (今雲南省姚安縣) 大敗。

* 八月，安祿山攻契丹，敗於土護真水 (今赤峰市東北老哈河)。

* 法蘭克帝國
  
* 丕平公開宣布廢黜墨洛溫王朝末代國王希爾德里克三世，成為加洛林王朝首位國王。
  
* 倫巴底人攻陷拉文納和羅馬涅，將拜占庭帝國勢力逐出義大利。



出生


* 



逝世

*
7524/6 次列車是中國鐵路運行於寧夏回族自治區銀川市與石嘴山市汝箕溝鎮之間的普通旅客列車，現由蘭州鐵路局迎水橋機務段和銀川客運段負責本次列車的本務機車，值乘司機和客運任務。該列車目前為經由平汝鐵路的唯一一對客運列車，也是汝箕溝站唯一的始發終到車次。列車行程 143 公里，途經銀川市賀蘭縣、石嘴山市大武口區、石炭井區、內蒙古自治區阿拉善左旗、平羅縣汝箕溝鎮。其中銀川站至汝箕溝站運行 3 小時 52 分，使用車次為 7524/7525 次，汝箕溝站至銀川站運行 3 小時 59 分，使用車次為 7526/7523 次。

該列車是「小票車」，即乘客不需要提前通過鐵道系統預定車票，在乘坐當日可以直接無票登車後在車上購票，並無需支付補票費用。因此該車被暱稱為「平汝小票」。



歷史

1971 年 11 月，平汝鐵路二期完工交付蘭州局使用。同月，蘭州鐵路局決定在以貨運為主的該線路上開通客運服務以服務礦區、家屬和沿線村民。蘭州局開通了 507/508 次列車（一說 501/502 次），由銀川到大磴溝。

2017 年，迎水橋機務段開始將本線上運用的韶山 3 型電力機車退役並改用防風沙版韶山 7C 型電力機車。

2020 年，為了應對資源枯竭、城市轉型，石嘴山開始發展休閒旅遊產業，大武口區與蘭州局合作將本列列車改造，所運用的 25B 型車底按照「一車一主題 + 觀光休閒」的方式，其中 6 節車廂主要完成車身外皮貼、玻璃貼、壁板畫框、座椅頭套改造等，於 5 月 1 日正式冠名為「石炭井號」旅遊列車並投入使用。列車上展示了石炭井工礦發展的各個時代。於此同步，舊大武口火車站退役、大武口洗煤廠舊址附近新建了新大武口火車站供本列停靠。在同年的端午假期期間為了應對遊客出遊需求，本次列車首次加掛 1 列硬座車廂。與此配套，在有旅行社、團體旅遊預訂時，鐵路部門會將本列中一至兩節車廂調劑預留給出遊團體。



列車編組與機車交路

本列車目前由配屬蘭州鐵路局迎水橋機務段防風沙版韶山 7C 型電力機車牽引，使用 6 節 25B 型客車編組，定員 636 人。

2020 年 6 月 24 日開始至 6 月 27 日，7524/6 次列車臨時增加 1 節硬座車廂，以滿足端午小長假旅客的出行需求。



時刻表

另外，本次列車曾停靠蘆花台、西大灘、棗窩、柳樹溝乘降所和陶斯溝、宗別立乘降點。

全程票價 9.5 元，最便宜區間票價 1 元。



鐵道文化


* 本車和銀川發往中衛的 7531 次列車都編組較短，因而在銀川站發車時會共用同一個站台、發車時後分別往上下行兩個方向發出。

* 由於途徑煤炭產區，該列列車員和乘客曾有習慣在乘車時準備毛巾並擦拭座椅以去除飄進車廂的煤灰。

* 在大磴溝站附近，有機會見到群居的野生駱駝。



參見


* 平汝鐵路



參考文獻
三氟甲硒醇四甲基銨是一種化合物，化學式為 [(CH3)4N]SeCF3，它可由四甲基氟化銨和 SeCF2 反應製得。四甲基氟化銨、三甲基三氟甲基矽烷和紅硒的反應也能製得標題化合物。它和 (TDAE) Br2（TDAE 為四 (二甲氨基) 乙烯）反應，可以得到 (TDAE)(SeCF3)2。它和氟硼酸銀或氯化亞金反應，可以得到 [M (SeCF3)2]−（M=Ag 或 Au）配合物。它可用於有機物的三氟甲硒基化反應。



參考文獻
_N-_甲基嗎啉 _N-_氧化物，別名為 NMO 或 NMMO，是一種有機化合物。這種雜環氧化胺和嗎啉衍生物在有機化學中可作為數種氧化反應，如四氧化鋨氧化和夏普萊斯不對稱雙羥基化反應或與高釕酸四正丙基銨氧化中作為共氧化劑和犧牲催化劑。 NMO 可以其一水合物和無水化合物的形式商售。NMMO 的一水合物在萊賽爾工藝中用作纖維素的溶劑以生產纖維素纖維。



用途

纖維素溶劑

NMMO 一水合物在萊賽爾製備過程中作為溶劑以生產萊賽爾纖維。 其能溶解纖維素以形成稱為「塗料 (英語：dope)」的溶液，然後將纖維素 NMMO 溶液倒入水浴中重新沉澱以產生纖維。該製備過程類似於嫘縈的合成過程但也非完全相同。在嫘縈合成過程中，纖維素通過轉化為其黃原酸鹽衍生物而變得可溶。而在萊賽爾製備過程使用 NMMO 做溶劑時，纖維素不會發生官能基的變化，而是會在其中溶解得到均相的聚合物溶液。所產生的再生纖維類似於嫘縈，也類似大鱗櫟纖維素微纖維。用水稀釋纖維素的 NMMO 溶液會導致纖維素再沉澱，意即纖維素與 NMMO 的溶劑化產物對水敏感。 

纖維素因為具有強大且高度結構化的分子間氫鍵網絡，不溶於大多數常見溶劑。 而 NMMO 能夠破壞使纖維素不溶於水和其他溶劑，如氯化鋰在二甲基乙醯胺和一些親水性離子液體中含纖維素所形成混合物的氫鍵網絡。

硬化蛋白的溶解

NMMO 的另一個用途是溶解存在於動物組織中的硬蛋白。這種溶解發生在更均勻，其中含有甘胺酸和丙胺酸殘基以及少量其他殘基的晶體區域。研究 NMMO 如何溶解這些蛋白質的反應機構很少。然而，已經在類似的醯胺系統（如六肽）中進行了其他研究，並且得知醯胺的氫鍵也可以被 NMMO 破壞。 



作為氧化劑

NMO 是一種氧化胺，可做為一種氧化劑。它通常以化學計量的當量數加入以作為輔助氧化劑（共氧化劑），以在初級（催化）氧化劑被受質還原後再生。例如，鄰位順式二羥基化反應在理論上需要化學計量量的有毒、揮發性和昂貴的四氧化鋨，但如果用 NMO 連續再生四氧化鋨，四氧化鋨所需的量可以減少到催化量。
大事記


* 李林甫死後，楊國忠正式取代其位置成為唐朝宰相直到 756 年。

* 南詔國王閣羅鳳投靠吐蕃，赤德祖贊賜予閣羅鳳「贊普鐘」的封號。



出生


* 伊琳娜女皇（752 年－803 年，51 歲），拜占庭帝國伊蘇里亞王朝末代皇帝。



逝世


* 李林甫（？－752 年），中國唐朝宰相。