zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
氫離子幫浦阻斷劑（英語：Proton-pump inhibitor，簡稱為 PPI，中國大陸、香港、澳門、馬來西亞、新加坡譯作質子泵抑制劑）是一種抑制氫離子幫浦的藥物，這種藥物對於減少胃酸分泌的作用是顯著也長效的，是現今減少胃酸分泌第二強效的藥物。目前減少胃酸分泌最強效的藥物為鉀離子競爭性胃酸抑制劑（Potassium Competitive Acid Blocker，簡稱 P-CAB）。至於 H2 受體阻抗劑這一類藥物跟氫離子幫浦阻斷劑有相同的效用，但是機理不同。氫離子幫浦阻斷劑行銷全世界且公認非常有效。這類藥物大多是苯並咪唑衍生物，但未來咪唑吡啶衍生物可能會成為主流藥物。高劑量且長時間服用氫離子幫浦阻斷劑可能會使骨折的風險上升；短時間也會影響消化，特別是大腸的菌叢，造成服用後「多屁」之類的副作用。



藥物

目前臨床上在使用的氫離子幫浦阻斷劑：


* 奧美拉唑

* 蘭索拉唑

* 右旋蘭索拉唑 (埃索美拉唑鎂)

* 埃索美拉唑

* 泮托拉唑

* 雷貝拉唑

* 泰妥拉唑 (Tenatoprazole)



藥理作用

氫離子幫浦阻斷劑（PPI）的作用是不可逆地抑制胃壁細胞上的氫 / 鉀三磷酸腺苷酵素系統（又稱氫 / 鉀離子 ATP 酶，即 H+/K+ ATPase）。該系統是負責將氫離子分泌入胃內腔的氫離子幫浦，因此是醫藥界抑制胃酸分泌的理想目標。這個胃酸分泌的最後關卡會被 PPI 不可逆地阻斷，所以 PPI 能減少了高達 99% 的胃酸分泌，比 H2 受體阻抗劑更加強效。

減少胃酸的分泌除了可以幫助十二指腸潰瘍的癒合外，也可以減少因為消化不良和胃灼熱而產生的痛苦。但是，缺乏胃酸會引致稱為胃酸缺乏症（Achlorhydria）的疾病。此缺乏症令體內沒有足夠的胃酸而且無法消化分解蛋白質，且沒有辦法吸收養分，特別是維他命 B12 跟鈣營養。



藥物代謝動力學

跟食物一起服用的時候，奧美拉唑的吸收速率減低。除此之外蘭索拉唑和埃索美拉唑也會因為一起服用食物，吸收速率會減低且吸收會遭到延遲。儘管如此，已經有報告指出並不會嚴重影響到藥物的效力。 

氫離子幫浦阻斷劑（PPI）的生物半衰期範圍為 0.5 至 2 小時不等，而單次劑量對胃酸分泌的影響通常會持續 2 至 3 天。這段期間有藥效是因為藥物累積在胃壁細胞的小管、以及 PPI 作用不可逆的緣故，但在人體的新陳代謝下，約 3 天後胃黏膜就恢復為全是未受 PPI 作用過的新生胃壁細胞（人體每天約有 1/3 的胃壁細胞新生和死亡）。



適應症


* 消化不良

* 消化性潰瘍

* 胃食管反流病 (GERD)

* 咽喉反流 (LPR)

* 巴雷斯特食道症

* 預防壓力性胃炎

* 柔林格症候群（Zollinger-Ellison syndrome）

儘管氫離子幫浦阻斷劑可以用於這麼多種的情況，但並非每個都有顯著的效果。
美國食品藥物管理局建議一年內不要使用超過三次 14 天的療程。



副作用

短時間服用

一般來說，氫離子幫浦阻斷劑有很好的耐受性，短期服用此類藥物，並不常發生副作用。對此類藥物，發生副作用的部位跟機率大致上都是相同的，但奧美拉唑的報告相對較多，可能是因為它的使用時間比較長且在臨床上的使用比較多的緣故。常見的副作用包括頭痛（臨床試驗，5.5%）、噁心、腹瀉、腹痛及疲倦等。

因為食物中維他命 B12 需要人體的胃酸才能釋放，若長時間的服用可能會造成維生素 B12 缺乏症。

不常見的副作用有：疹、癢、胃腸氣脹、便秘、焦慮、憂鬱。
罕見的副作用：多型性紅斑（erythema multiforme）、胰腺炎、史蒂芬斯－強森症候群，以及間質性腎炎。

長時間服用

長期使用氫離子幫浦阻斷劑的研究很少。然而 2017 年 7 月 3 日由美國華盛頓大學醫學院（Washington University School of Medicine）發表在 BMJ Open 期刊的研究報告指出若是長期服用 (一年以上)，恐有死亡風險增加的疑慮。研究人員共收集分析 2006 年 10 月到 2008 年 9 月期間 275,933 名服用 PPI 患者的醫療記錄，同時記錄往後 5 年期間的死亡人數。

發現長期使用 PPI 會導致像是維生素 B12 缺乏、腎臟疾病、困難梭狀芽孢桿菌感染腹瀉、低血鎂、骨折、心血管疾病、失智症都有潛在不明機制的關聯度。例如服用兩年 PPI 的患者，會比常人增加 65% 維生素 B12 缺乏的風險。出現腎衰竭的機率會比常人高出 96%(約一倍)，但總體機率還是不高所以無法論斷詳細機制，可能與體質和生活習慣等綜合作用有關。2016 年 2 月德國波恩神經退行性疾病研究所 (Center for Neurodegenerative Diseases, Bonn) 發表於 JAMA Neurology 的一項研究 7.4 萬名 75 歲以上銀髮族的醫療紀錄，發現其中 2950 人連續服用 PPI 超過 18 個月，與對照組相比這些銀髮族罹患失智症的比例似乎增加了 44%。

另一篇 2012 年 1 月 31 日發表於英國醫學期刊 (BMJ) 的報告，團隊收集近 8 萬名更年期婦女資料，追蹤八年時間統計資料後發現，長期服用 PPI 之更年期女性，發生髖關節骨折的風險較未服用者增加 35%；如又有抽菸習慣則髖關節骨折風險比常人增加到 50%。這些長期食用 PPI 導致隱性似乎有關連的副作用，逐漸引起醫學界注意但尚未有確定結論，但現階段醫師只能建議如果能用飲食改變與作息解決胃酸問題的人就儘量少用 PPI。



參考資料



外部連結


* MedlinePlus Encyclopedia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氬（原子量：39.948 (1)）共有 25 個同位素，其中有 3 個是穩定的。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 



註釋



參考文獻


* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).

* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  
* Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  
* National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  
* David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氮 - 14（英語：Nitrogen-14）是氮的同位素之一，為穩定同位素，原子核包含了七個質子和七的中子，是最常見的同位素，豐度有 99.636%，在高空中，氮 - 14 被宇宙射線轟擊，並產生有放射性的碳 - 14。一般來說，氮 - 14 在宇宙中是被恆星合成的，在碳氮氧循環中扮演重要的角色。



參見


* 氮 - 13

* 氮 - 15

* 氮 - 16

* 碳 - 14

* 碳氮氧循環
氮（原子量：14.0067 (2)）共有 17 個已知同位素，質量數介於 10-25 之間，其中有 2 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氮同位素有 2 個，分別是 14N 和 15N，皆為穩定同位素，其中以 14N 占天然氮的絕大部分，豐度為 99.6%。其他放射性同位素都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。



氮 - 13

氮 - 13 是氮的人造放射性同位素之一，半衰期很短，具有高度放射性。氮 - 13 和氧 - 15 可以由伽馬射線 (例如從閃電產生) 將氮 - 14 和氧 - 16 的一個中子轟出去而形成：

　
: 14N + γ → 13N + n

　
: 16O + γ → 15O + n

氮 - 13 會衰變成碳 - 13，並發射一個正電子，半衰期 10 分鐘。這個正電子很快就和一個電子湮滅，放出兩個 511 keV 的光子。在一個閃電過後，這些伽馬射線照理來說可以持續 10 分鐘， 不過這些低能量伽馬射線只能傳播 90 米，所以只能探測到 1 分鐘。13N 和 15O 組成的 "雲" 會被風吹而漂浮。



氮 - 14

氮 - 14 是氮的穩定同位素之一，占了天然氮的 99.636%，是最普遍的氮同位素。

氮 - 14 是非常少見的質子和中子數都是奇數的穩定核素（都是七個），而且是唯一一個成為該元素最豐富同位素的奇 - 奇核素。每個質子和中子都貢獻了自旋 ±1/2，形成了自旋為 1 的氮 - 14 核。

和所有原子序數超過 3（鋰）的元素一樣，氮 - 14 和氮 - 15 在宇宙中的來源是恆星核合成，是碳氮氧循環中的一個必經核素。

氮 - 14 是天然存在的放射性同位素碳 - 14 的來源。在高層大氣中，一些宇宙射線造成涉及氮 - 14 的核反應，形成碳 - 14，會衰變成氮 - 14，半衰期 5730±40 年。



氮 - 15

氮 - 15 是氮的穩定同位素之一，在自然界中較為稀有，僅占天然氮的 0.364%。兩種形成氮 - 15 的來源分別是氧 - 15 的正電子發射和碳 - 15 的貝塔衰變。氮 - 15 是所有同位素中中子俘獲截面最低的核素之一。

氮 - 15 頻繁在 NMR 里被使用（氮 - 15 核磁共振波譜法）。不像更常見的氮 - 14，具有整數自旋，因此具有四極矩，15N 的自旋不是整數（3/2）。這為 NMR 提供了優勢，例如更窄的線寬。

氮 - 15 追蹤是研究氮循環的一個方法。

 



註釋



參考文獻


* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).

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* National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  
* David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氮 - 空位中心 (N-V 中心 或 NV 中心)，有時也稱作 NV 色心， 是金剛石 中的一種點缺陷。 其最常被研究和應用的性質是光致發光，用以觀察其自旋狀態。氮 - 空位中心的自旋 局域在原子尺度，可以在室溫下通過外加電場、磁場、微波輻射或光來進行操控，使其光致發光強度產生共振。這些共振現象與電子自旋的量子糾纏、自旋軌道耦合和 Rabi 振盪等相關，可以用量子光學理論進行分析理解。 單個的氮 - 空位中心也可用作量子計算機的基本單元 —— 量子比特。氮 - 空位中心亦可用於自旋電子學、量子傳感等。 一般地，若提到氮 - 空位中心時沒有指定其帶電狀態，則默認所討論的是帶負電的氮 - 空位中心。



能級結構

NV 色心有一個三重態基態 (3A)，一個三重態激發態 (3E) 以及兩個單態中間態 (1A 和 1E)。

若沿著氮 - 空位中心的軸向加磁場 ms = 0 不受影響，但是 _m_s = ±1 的能級會發生劈裂（塞曼效應）。



注釋
氮化硫可以指：


* 聚氮化硫

* 二氮化二硫

* 四氮化四硫
碳的氮化物是由碳和氮組成的化合物。



共價晶體


* β- 氮化碳 - 一種固體，實驗式 β-C3N4，推測比鑽石還要硬。

* 石墨氮化碳 - 實驗式 g-C3N4，有著重要的催化性質。



氮代富勒烯


* 氮代富勒烯是一種雜環富勒烯，由氮原子替代部分碳原子而成。 氮代富勒烯的例子有 (C59N)2 (一氮代富勒烯基二聚體), C58N2 (二氮代 [60] 富勒烯), C57N3 (三氮代 [60] 富勒烯) 和 C48N12。



氰化富勒烯


* 氰化富勒烯是在富勒烯骨架上接著氰基而成。它們的通式為 C60(CN)2n，n 是 1 到 9 之間的自然數。



氰類


* 氰 - C2N2 (NCCN)

* 異氰 - C2N2 (CNCN)

* 二異氰 - C2N2 (CNNC)

* 聚氰 - 一種氰的聚合物，(NCCN)n

* 聚異氰 - 一種氰的聚合物，(CNCN)n



碳氰化合物


* 二氰乙炔 - C4N2 [C2(CN)2]，又稱低氮化碳

* 四氰乙烯 - C6N4 [C2(CN)4]

* 四氰甲烷 - C5N4 [C(CN)4]

* 六氰乙烷 - C8N6 [C2(CN)6]

* 六氰環丙烷 - C9N6 [C3(CN)6]

* 六氰丁二烯 - C10N6 [C4(CN)6]



二氰多炔

二氰多炔由碳原子鏈組成，該碳原子鏈具有交替的單鍵和三鍵，並被氮原子終止。


* 二氰丁二炔 (二氰雙乙炔)- C6N2

* 二氰己三炔 - C8N2

* C10N2

* C12N2

* C14N2

* C16N2

* C18N2

* C20N2

* C22N2



碳的疊氮化物


* 四疊氮甲烷 - CN12



全氰雜環化合物


* 五氰吡啶 - C10N6

* 四氰哌嗪 - C8N6

* 三氰三嗪 - C6N6

* 四氰 - 雙三嗪 - C10N10

* 二氰四嗪 - C4N6

* 六氰三咪唑 - C15N12

* 六氰六疊氮三亞苯 - C18N12



芳香全氰化合物


* 六氰苯 - C12N6

* 八氰萘 - C18N8

* 十氰蒽 - C24N10



其它化合物


* 偶氮二甲腈 - C2N4 [(NCN)2]

* 疊氮化氰 - CN4 [NC.N3]

* 1 - 二疊氮亞氨基 - 5 - 疊氮基四唑 - C2N14

* 三疊氮三嗪 - C3N12 [C3N3(N3)3]

* 三疊氮七嗪 - C6N16 [C6N7(N3)3]

* 二氰亞甲基 - 氰胺 - C4N4 [(CN).N.C(CN)2]

* 二氰二疊氮乙烯 - C4N8 [(N3)2.C.C(CN)2]

* 二氰重氮甲烷 - C3N4 [(CN)2.C.N2]

* 二氰卡賓 - C3N2

* 1,3,5 - 三疊氮 - 2,4,6 - 三氰苯 - C9N12 [C6(CN)3(N3)3]

* 三氰化氮 N (CN)3



陰離子


* 氰離子和異氰離子 - CN− 和 NC−

* 雙氰胺 - N (CN)2−

* 氰仿根 - C (CN)3−

* 五氰乙基 - C2(CN)5−

* 五氰丙烯基 - C3(CN)5−

* 2 - 二氰亞甲基 - 1,1,3,3 - 四氰基丙二胺 C10N62− [(C(C(CN)2)32−]

* 三氰甲醯亞胺陰離子 - C3N3(NCN)3]3−

* 瓜酸根 - C6N7(NCN)3]3−

* 氰化富勒烯陰離子 - C60(CN)n− (n 是奇數) 和 C60(CN)n2− (n 是偶數)

* 氰基多炔陰離子 - CnN− (n 是奇數)



參見


* 碳氧化物
氮化鈉 （Na3N）是一種非常不穩定的鹼金屬氮化物。氮化鈉是 2002 年由馬克斯 - 普朗克學會的 Dieter Fischer 及 Martin Jansen 所合成。合成時，用鈉及氮的原子束在低溫的藍寶石上沈積出氮化鈉。

氮化鈉在室溫為晶體。在低於室溫時會變成非晶體。在攝氏 75 度以上就會分解為元素鈉及氮氣。



參考資料


* CTD Sodium nitride （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

1. 'Elusive Binary Compound Prepared' （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） _Chemical & Engineering News_ 80 No. 20 (20 May 2002)

 



參見


* 氮化鋰
氮化鋁銦鎵的化學式是 InGaAlN，是以氮化鎵為基礎的半導體，常用磊晶成長的方式製成，像是有機金屬化學氣相沉積法（MOCVD）、分子束外延（MBE）、脈衝雷射沉積（PLD）等方式。此材料用在特別的光電應用中，像是藍光雷射 LED 及藍光 LED 等。
氮化釔是一種無機化合物，化學式為 YN，它在標準狀況下是藍紫色或接近黑色的晶體，和氮化鈦及一氮化鋯有著相似的機械性質。



製備

它可以直接由元素化合得到：

　
: ${\mathsf {2Y+N_{2}\ {\xrightarrow {760^{o}C}}\ 2YN}},$

但這種方法會因為原料中含有的微量氧化物而降低產物純度。因此，它通常用氫化釔和氨反應來製備：

　
: $\mathrm {YH_{3}+NH_{3}\longrightarrow YN+3\ H_{2}} .$



性質

氮化釔是藍紫色有金屬光澤及金屬導電性的晶體，屬立方晶系，空間群_F m2m_，晶胞參數 0.4878 nm。

氮化釔遇水分解；在空氣中加熱也能發生氧化：

　
: ${\mathsf {4YN+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Y_{2}O_{3}+2N_{2}}}.$



參考文獻
氮化鈣，是一種由鈣和氮的化合物，化學式為 Ca3N2，外表紅棕色結晶固體。



化學性質

氮化鈣遇水會發生水解，生成氫氧化鈣並放出氨。溶於稀酸，在酒精中分解。



製成

把金屬鈣在氮氣中加熱至 450℃而製得氮化鈣。



用途

氮化鈣主要用作化學試劑。



腳註
氮化鈧是一種無機化合物，化學式為 ScN，由 Sc3+ 和 N3−構成。它可以由銦 - 鈧熔體溶解氮氣來製備，並在鎢箔上通過升華和凝華來生長單晶。氮化鈧也是二氧化矽（SiO2）或二氧化鉿（HfO2）底物上半導體的有效柵極。



參考文獻
氮化鉀是一種不穩定的無機化合物，化學式 K3N。19 世紀時有人聲稱合成了氮化鉀，但到了 1894 年時人們認為它不存在。

氮化鉀於 2004 年被合成。在 233 K（−40 °C；−40 °F）以下時，它是反 TiI 
3 結構的，不過 Li 
3P 結構應該會更穩定。超過這個溫度時，氮化鉀會變成正交晶系。氮化鉀可以由金屬鉀和液氮在 77 K（−196.2 °C；−321.1 °F）的真空下反應而成：

　
: 6K + N2 → 2K3N

在室溫下，氮化鉀會分解成氮氣和鉀。
氮鈾化物，是核燃料循環中重要的燃料。典型的氮鈾化物由一氮化鈾 (UN)、三氮化二鈾 (U2N3) 及二氮化鈾 (UN2) 組成。



一氮化鈾

簡介

一氮化鈾（UN），黃褐色或灰色晶體，立方晶系氯化鈉型結構。相對密度 14.31。熔點 2630±50 °C。鈾和氮加熱至 400 °C 時產生的是一氮化鈾、三氮化二鈾和二氮化鈾的混合物。基於其具有高熔點、密度和熱導率等﹐用作核燃料。

製取

把鈾放在氫氣中，生成三氫化鈾，最適溫度為 225°C 
 ${\ce {4U + 6H2 -> 4UH3}}$ 
  
再將氫化物置於氮氣中，生成三氮化二鈾。注意，此反應為放出大量熱。 
 ${\ce {4 UH3 + 3 N2 -> 2 U2N3 + 6H2}}$ 
  
最後，三氮化二鈾可在 900°C 或以上的真空環境或 1200°C 或以上的惰性氣體環境被脫氮還原，生成一氮化鈾 
 ${\ce {2 U2N3 -> 4UN + N2}}$



三氮化二鈾



參考文獻
氮化鈹，化學式 Be3N2，是鈹的氮化物。它會水解成氫氧化鈹和氨。



製備

鈹和氨在 1100 °C 下反應：

　
: $\mathrm {3\ Be+2\ NH_{3}\longrightarrow \ Be_{3}N_{2}+3\ H_{2}} $

鈹和氮在 1100 °C 至 1500 °C 下直接反應：

　
: $\mathrm {3\ Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2}} $

鈹在空氣中燃燒會產生氮化鈹和氧化鈹。



用處

氮化鈹可用於耐火陶瓷和核反應爐。它也用來製備碳 - 14，可用於放射性示蹤劑和核醫學放射性藥物。



性質

氮化鈹是一種淺灰色固體，在水、酸和鹼中分解，並放出氨氣。

　
: $\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ HCl\longrightarrow 3\ BeCl_{2}+2\ NH_{3}} $

　
: $\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ NaOH\longrightarrow 3\ Na_{2}BeO_{2}+2\ NH_{3}} $

　
: $\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Be(OH)_{2}+2\ NH_{3}} $

它和氮化矽在 1800–1900 °C 的氨氣下反應，形成 BeSiN2。

氮化鈹在 600 °C 的空氣中被氧化。在真空下，氮化鈹於 2000 °C 以上升華。氮化鈹有兩種結構，其中 α-Be3N2 是反螢石結構的，空間群 Ia3 (No. 106)，晶格參數 a = 814.518 pm；而 β-Be3N2 則是六方晶系的，空間群 P63/mmc (No. 194)。 低溫相態 α- 氮化鈹會在 1450 °C 以上變成 β- 氮化鈹。
氮化銀是一種具有爆炸性的化合物。常溫下，氮化銀是一種黑色，具有金屬外觀的固體。銀氨溶液放置一段時間後，會形成胺基銀或者亞胺基銀，隨後就會立即分解生成 Ag3N。氮化銀很容易爆炸，生成氮氣和銀。



歷史

起初，大部分含銀的易爆炸化合物都被統稱為雷酸銀，其中包括了雷酸銀和疊氮化銀，但這些物質都不能通過銀氨溶液來得到。



性質

氮化銀幾乎不溶於水，但會在有無機酸存在的條件下分解，在濃酸中甚至會發生爆炸。在室溫下，暴露在空氣中的氮化銀會緩慢分解，若被加熱至 165℃，則會發生爆炸。



危險性

氮化銀一般是在實驗室中進行一些涉及氨和銀的化合物的實驗中無意產生的，並會導致爆炸。氧化銀甚至可以和氨氣直接反應生成 Ag3N。乾燥的氮化銀更加危險，即便是輕微的觸碰，也能引發爆炸，比如一滴滴落的水珠。潮濕的氮化銀也容易爆炸。



相關條目


* 疊氮化銀
氮化鋯是鋯的氮化物，可以指：


* 一氮化鋯 ZrN

* 四氮化三鋯 Zr3N4

* 一氮化二鋯 Zr2N
氮化鋅是一種無機化合物，化學式為 Zn3N2。純的氮化鋅的結構屬於立方晶系。



製備

氮化鋅可以通過氨基鋅的在無氧環境中的熱分解（200℃）得到，此反應的副產品是氨氣。

> 3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3
> 
> 

氮化鋅也可以在 600℃用鋅粉和氨反應得到，反應會產生氫氣：

> 3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2
> 
> 

但在實際反應中，會有鋅揮發而損失掉。



化學性質

氮化鋅和水劇烈反應，生成氨和氧化鋅：

> Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3
> 
> 

有資料則說「氮化鋅可以緩慢水解，生成氫氧化鋅和氨。」

氮化鋅可溶於鹽酸。 也可以可逆地和金屬鋰發生電化學反應。

氮化鋅在空氣中加熱即被氧化。和氫在 400℃以上反應，得到鋅和氨。另外，它和氮化鎂 (Mg3N2) 與氮化鋰 (Li3N) 相似，它的熔點很高。



用途

氮化鋅薄膜可作光學材料。



參考資料



擴展閱讀


* Futsuhara, M.; Yoshioka, K.; Takai, O. Structural, electrical and optical properties of zinc nitride thin films prepared by reactive RF magnetron sputtering. Thin Solid Films (Elsevier). 1998, 322 (1): 274–281. Bibcode:1998TSF...322..274F. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3.

* Lyutaya, M. D.; Bakuta, S. A. Synthesis of the nitrides of Group II elements. Powder Metallurgy and Metal Ceramics (Springer). 1980, 19 (2): 118–122. doi:10.1007/BF00792038.



額外連結


* Material Safety Data Sheet from GFS Chemicals
氮化鍺是一種無機化合物，化學式 Ge3N4。它可以由新制的金屬鍺粉末與氨氣在 700°C 以下反應製得：

　
: 3Ge + 4NH3 → Ge3N4 + 6H2
氮化鎘是鎘的氮化物，化學式 Cd3N2。



製備

氮化鎘可以由胺基鎘在 180 °C 下熱分解而成。

　
: $\mathrm {3\ Cd(NH_{2})_{2}\longrightarrow Cd_{3}N_{2}+4\ NH_{3}} $

它也可以由疊氮化鎘在 210 °C 下熱分解而成。



性質

氮化鎘是與水和空氣接觸就會分解的黑色固體。它和稀酸或稀鹼反應會爆炸。它是反三氧化二錳結構的晶體，晶格參數 a = 1079 pm。
氮烯（Nitrene）也譯乃春、氮賓，是卡賓（碳烯）的氮類似物，通式 R-N:。為活性中間體，參與多種化學反應。其中氮周圍有 6 個電子，具親電性。



電子組態

在最簡單的亞氨基氮烯（:N-H）中，氮周圍的 6 個電子，其中 2 個與氫形成共價鍵，2 個形成自由電子對，剩餘 2 個占據兩個簡併的 p 軌道。根據洪德規則，該物種基態為三線態，其中每個軌道中含一個電子。高能態則為單線態，電子對填滿一個軌道，留下一個空軌道。

氮烯與卡賓類似，計算得到的其氮原子的自旋密度與從電子自旋共振得到的零場分裂參數（D）間有較強的關係。體積小的氮烯如 NH 或 CF3N 的 D 值在 1.8 cm−1 左右，自旋密度則接近最大值 2。另一方面，9 - 蒽基和 9 - 菲基氮烯的 D 值只有不到 0.4，自旋密度則為 1.2-1.4。



合成

氮烯為活性物種，很少分離出來。它可通過以下反應製得：


* 疊氮化物熱解或光解，放出氮氣生成氮烯。類似於從重氮化合物製取卡賓的過程。

* 異氰酸酯放出一氧化碳生成氮烯。類似於從烯酮製取卡賓的過程。



反應

氮烯發生的典型反應有：


* C-H 鍵插入（乃春插入）：氮烯可插入到 C-H 鍵中，形成胺或醯胺。單線態氮烯反應後構型得到保持。

例：乙酸鈀 (II) 與 2 - 苯基吡啶反應生成的中間體，其 Pd-N 鍵緊接著被氮烯（由氨基甲酸甲酯被過硫酸鉀氧化得到）插入，最終產物是 _N_-(2 - 吡啶基苯基) 氨基甲酸甲酯。

 

　
:

 

如下利用肟、乙酸酐構建異吲哚環系的過程可能也涉及氮烯中間體。

 

　
:

 


* 環加成：氮烯與烯烴反應生成氮丙環衍生物。反應一般是以類氮烯（如對甲基苯磺醯亞胺碘苯 (PhI=NTs) 或對硝基苯磺醯亞胺碘苯 (PhI=NNs)）作為前體，但是烯烴在基於過渡金屬（如銅、鈀、金）的催化劑作用下直接與磺醯胺進行加成的例子也是已知的。

 

　
:

 

類氮烯 PhI=NNs 可通過如下反應製取：

 

　
:

 

接下來發生氮烯轉移：

 

　
:

 

氮烯與金屬氮烯與烯烴發生直接的氮丙環化反應，不含金屬的類氮烯則通常與烯烴按照加成 - 消除機理進行反應。只有單線態氮烯可與 1,2 - 二取代烯烴進行立體專一性的加成；三線態氮烯的反應無立體選擇性。


* 芳基氮烯的擴環與縮環：擴環產生含累積雙鍵的 7 元環，縮環生成氰基取代的 5 元環，等等。

例：20K 下固氬基質中的疊氮化物（2），經光解放出氮氣生成三線態氮烯（4，通過電子自旋共振與紫外 - 可見光譜確定）。4 與擴環產物 6 形成平衡。

 

　
:

 

該氮烯最終經雙自由基中間體（7）轉變為縮環產物腈（5）。利用瞬間真空熱解技術在 500-600°C 處理該疊氮化物，同樣以 65% 產率得到腈（5）。
氮循環（英語：nitrogen cycle）是描述自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換過程的生態系統的物質循環。



基本概念

空氣中含有大約 78% 的氮氣，占有絕大部分的氮元素。氮是許多生物過程的基本元素；它存在於所有組成蛋白質的胺基酸中，是構成諸如 DNA 等的核酸的四種基本元素之一。在植物中，大量的氮素被用於製造可進行光合作用供植物生長的葉綠素分子。

加工，或者固定，是將氣態的游離態氮轉變為可被有機體吸收的化合態氮的必經過程。一部分氮素由閃電所固定，同時絕大部分的氮素被非共生或共生的固氮細菌所固定。這些細菌擁有可促進氮氣氫化成為氨的固氮酶，生成的氨再被這種細菌通過一系列的轉化以形成自身組織的一部分。某一些固氮細菌，例如根瘤菌，寄生在豆科植物（例如豌豆或蠶豆）的根瘤中。這些細菌和植物建立了一種互利共生的關係，為植物生產氨以換取糖類。因此可通過栽種豆科植物使氮素貧瘠的土地變得肥沃。還有一些其它的植物可供建立這種共生關係。

其它植物利用根系從土壤中吸收硝酸根離子或銨離子以獲取氮素。動物體內的所有氮素則均由在食物鏈中進食植物所獲得。



氨

氨來源於腐生生物對死亡動植物器官的分解，被用作製造銨根離子（NH4+）。在富含氧氣的土壤中，這些離子將會首先被亞硝化細菌轉化為亞硝酸根離子（NO2−），然後被硝化細菌轉化為硝酸根離子（NO3−）。銨的兩步轉化過程被叫做硝化作用。

氨對於魚類來說有劇毒，因此必須對廢水處理廠排放到水中的氨的濃度進行嚴密的監控。為避免魚類死亡的損失，應在排放前對水中的銨進行硝化處理，在陸地上為硝化細菌通風提供氧氣進行硝化作用成為一個充滿吸引力的解決辦法。



硝酸鹽危害

氨離子很容易被固定在土壤中（尤其是腐殖質和粘土）。而硝酸根離子和亞硝酸根離子則因它們自身的負電性而更不容易被固定在正離子的交換點（主要是腐殖質）多於負離子的土壤中。在強降雨後或過量灌溉後，硝酸根和亞硝酸根移動到地下水的情況經常會發生。地下水中，硝酸鹽含量的提高關係到飲用水的安全，因為水中過量的硝酸根離子會影響嬰幼兒血液中的氧濃度並導致正鐵血紅蛋白血症或藍嬰症候群。如果，過量硝酸鹽通過徑流或地下水進入地表水，會導致水體的優養化，使得藍藻菌和其它藻類大量繁殖，導致水生生物因缺氧而大量死亡。雖然不像銨一樣對魚類有毒，硝酸鹽可通過富營養作用間接影響魚類的生存。氮素已經導致了一些水體的富營養化問題。從 2006 年起，在英國和美國使用氮肥將受到更嚴厲的限制，磷肥的使用也將受到了同樣的限制。這些措施被普遍認為是為了治理恢復被富營養化的水體而採取的。

在無氧或低氧條件下，厭氧細菌的「反硝化作用」將會發生。最終將硝酸中氮的成分還原成氮氣歸還到大氣中去。



氮氣 (N2) 的轉化

有三種將游離態的 N2（大氣中的氮氣）轉化為化合態氮的方法：

1. 生物固定 – 一些共生細菌（主要與豆科植物共生）和一些非共生細菌能進行固氮作用並以有機氮的形式吸收。
2. 工業固氮 – 在哈伯 - 博施法中，N2 與氫氣被化合生成氨（NH3）肥。
3. 化石燃料燃燒 – 主要由交通工具的引擎和熱電站以 NOx 的形式產生。

另外，閃電亦可使 N2 和 O2 化合形成 NO2，是大氣化學的一個重要過程，但對陸地和水域的氮含量影響不大。

由於豆科植物（特別是大豆、紫苜蓿和苜蓿）的廣泛栽種以及使用哈伯 - 博施法生產化學肥料和交通工具和熱電站釋放的含氮污染成分，人類使得每年進入生物利用形態的氮素提高了不止一倍。這所導致的優養化作用已經對濕地生態系統產生了破壞。



參見


* 固氮作用

* 硝化作用
氮族元素的氫化物，又稱磷屬化氫（英語：hydrogen pnictides）是由氫原子與氮族元素原子（氮、磷、砷、銻、鉍或鏌）構成的化合物，是一種氫二元化合物。



氮族元素的三氫化物

最簡單的氮族元素氫化物由三個氫原子與一個氮族元素原子化合而成，其化學式通常計為 XH3，少數情況下會計做 H3X，其中 X 表示任何一種氮族元素。這些分子的結構都是三角錐形分子構型（有別於硼族元素的三氫化物的平面三角形分子構型）且皆具有極性。

這些三氫化物最穩定的是氨，而位於週期表越下方的越不穩定，且具有毒性。

氮族元素的三氫化物的性質如下：

氮族元素四氫化物離子

氮族元素三氫化物還可以再被質子化成化學式形如 XH4+ 的鎓離子，且為四面體形分子：



-2 價氮族元素的氫化物

另一種常見的氮族元素氫化物為 2 個氮族元素原子和四個氫原子化合而成，常見的比如由氮構成的聯氨，或稱肼。



參見


* 硼族元素的氫化物

* 碳族元素的氫化物

* 氧族元素的氫化物

* 鹵化氫

* 氫化物



參考文獻
氮雜環壬四烯是一種由九個原子組成的不飽和雜環化合物，其中有一個氮原子取代了一個碳原子。許多衍生物已被合成。 據信它具有相當高的芳香穩定性。它和 C9H9-是具有芳香性且結構接近平面的最大單環順式環系統。由於角張力（~20°）和芳香性之間的平衡，平面構象和扭曲構象的能量非常接近，在丙酮溶液中可以觀察到兩者成為平衡混合物。此外，取代基或附近陽離子的存在可以大幅影響構象。 



參見


* 氮雜環庚三烯

* 吡咯

* 環壬四烯

* (2Z,4Z,6Z,8Z)- 硫堇

* 氧雜環壬四烯



參考文獻
氮氧加速系統（英語：Nitrous Oxide System，簡稱 NOS）是一種由美國 Holley 公司開發的，最初用於直線競速賽（Drag racing）的汽車發動機輔助裝置。



工作過程

該系統利用一氧化二氮在高溫下會分解成氧氣和氮氣的原理，向發動機內噴射該氣體，分解出的氧氣增加了氧氣濃度，可以使更多的燃料被注入氣缸參與燃燒（因為發動機控制的空燃比是固定的），這就相當於增加了發動機的容積，從而增大了發動機輸出功率。大體上可將該系統分為乾式與濕式兩種：乾式僅噴射一氧化二氮氣體，濕式還會噴射燃料等液體，根據噴射點的數量又可分為單點噴射和多點噴射等類型。此系統一般用在需要獲得短時間加速的改裝車上，使用時一般將一氧化二氮壓縮氣體儲藏在鋼瓶內。雖然一氧化二氮在氣化和分解過程中都會吸熱，有助於氣缸降溫，但由於燃料濃度和氣缸溫度都會增加，發動機將會產生爆震，而 ECU 會自動控制點火時機以避免爆震，所以增加的功率與增加的燃料消耗並不成正比。每種車型的 ECU 處理爆震的情況都可能有所不同，這會直接影響改裝潛力的發揮。



流行文化

電影《玩命關頭》和《終極殺陣》系列、《烈火戰車 2 極速傳說》、遊戲《極速快感系列》、《俠盜獵車手》、《跑跑卡丁車》、《極速領域》、《跑車浪漫旅》《狂野飆車》等中也都出現了這套系統。



外部連結


* HOLLEY 公司官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 新華網:１８８匹馬力夏利２０００大揭秘 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
人們對氮的同素異形體有著各種認知。其中最熟悉的是氮氣（ ${\ce {N2}}$ ），大量存在於地球大氣層。其他的包括：


* 氮 3 （ ${\ce {N3}}$ ），又稱為疊氮自由基，極不穩定，可被製得。

* 氮 4 （ ${\ce {N4}}$ ），別名為「氮鑽石」，可被製得。

* 五氮陽離子 （ ${\rm {\ N_{5}^{+}}}$ ）是一種 5 個氮原子組成的氮原子簇離子，可被製得。

* 六嗪 （ ${\ce {N6}}$ ，類似於苯），一種被預測出得氮的同素異形體，不穩定。

* 八氮立方烷 ( ${\ce {N8}}$ )，被推測因為軌道對稱的原因會動力學穩定。



參考文獻
氮的氟化物可以是:


* 三氟化氮，NF3

* 二氟化氮自由基，・NF2

* 一氟化氮，NF

* 五氟化氮，NF5

* 二氟化二氮，N2F2

* 四氟肼，N2F4

* 疊氮化氟 N3F

* 四氟銨，NF4+
金屬磷屬氧化物（英語：oxypnictide），是指具有氮族元素 (第 5 族元素，即氮、磷、砷、銻及鉍)、氧以及其他元素的化合物。



結構

稀土過渡金屬氮磷族化合物 (rare-earth transition-metal oxypnictide, ReTmPnO)，如 ReFePO、ReRuPO，及 ReCoPO，具有鋯銅矽砷型 (ZrCuSiAs-type) 的結構 (常溫下，空間群為 P4/nmm) 。



超導材料

稀土過渡金屬氮磷族化合物 (rare-earth transition-metal oxypnictide, ReTmPnO)，科學家發現其中當過渡金屬為鐵或鎳 (Tm = Fe, Ni)，氮族元素為磷或砷 (Pn = P, As) 時 ，化合物在低溫下具有超導現象。其中，鐵基氮磷族化合物中，將部份氧以摻雜的方式用氟作部份取代，可使 LaFeAsO1-xFx 的臨界溫度達到 26K，在加壓後 (4 GPa) 甚至可達到 43K。從此開啟對此類化合物的研究熱潮。此系統亦被簡稱為「1111 系統」。此化合物的發現，非但再度打破了由 MgB2 保持的非銅氧化物超導體 (non-cuprate superconductor) 的臨界溫度紀錄，其含鐵元素同時具有超導的特性也受人注目。

受到上述「1111 系統」的啟發，ThCr2Si2 結構的鹼土金屬氮磷族化合物 (ATm2Pn2，非氧化物) 亦被發現，具有臨界溫度約 30 至 40K 的超導性，如 Ba1-xKxFe2As2(38 K)。此系統亦被簡稱為「122 系統」。如同氧化物超導體，「1111」與「122」系統的超導來源也是由層狀結構中的 FeAs 層貢獻，藉由不同價數的離子摻雜或是氧缺陷，可提升 FeAs 層載子的濃度，進而引發超導。



歷史

1990 至 2000 年代，具 ZrCuAsSi 結構的稀土過渡金屬氮磷族化合物 (rare-earth transition-metal oxypnictide, ReTmPnO) 陸續被發現 。但並未有人發現其中的超導現象。

2006 年起，日本的 Hideo Hosono 團隊即發現磷化物 (LaFePO 或 LaNiPO) 在低溫下展現超導性，但是由於臨界溫度皆在 10K 以下，並沒有引起極大關注及興趣。

直到 2008 年，Hosono 團隊發現在鐵基氮磷族氧化物中，將部份氧以摻雜的方式用氟作部份取代，可使 LaFeAsO1-xFx 的臨界溫度達到 26K，在加壓後 (4 GPa) 甚至可達到 43K。其後，中國的聞海虎團隊，發現在以鍶取代稀土元素之後，La1-xSrxFeAsO 亦可達到臨界溫度 25K。其後，中國的科學家陳仙輝、趙忠賢等人，發現將鑭以其他稀土元素作取代，則可得到更高的臨界溫度；其中，SmFeAs [O0.9F0.1] 可達 55K 。另外，將鐵以鈷取代 (LaFe1-xCoxAsO)，稀土元素以釷取代 (Gd1-xThxFeAsO)，或是利用氧缺陷 (LaFeAsO1-δ) 等方式，也都可以引發超導 。

同樣在 2008 年，受到上述「1111 系統」的啟發，ThCr2Si2 結構的鹼土金屬氮磷族化合物 (ATm2Pn2) 亦被發現，在將 BaFe2As2 中將鹼土金屬 (IIA) 以鹼金屬 (IA) 部分取代，亦可得到臨界溫度約 30 至 40K 的高溫超導體，如 Ba1-xKxFe2As2(38 K) 。此系統亦被簡稱為「122 系統」。



參考文獻
氮磷鉀比例是指肥料中氮（N）、磷（P）、鉀（K）的相對含量。植物生長時需要從土壤攝取最多為氮磷鉀這三種元素。常見的氮肥有尿素、硝酸鈉、硫酸銨等；磷肥有過磷酸鈣、磷礦粉、骨粉等；鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰。化學複合肥就是混合了二種以上元素的肥料。



商業肥料氮磷鉀值


* 82（氮）-00（磷）-00（鉀） 無水氨

* 21-00-00 硫酸銨

* 19-00-00 硫代硫酸銨

* 46-00-00 尿素

* 40-00-00 甲基脲（約 70％的緩慢釋放）

* 31-00-00 異丁叉二脲（約 90％的緩慢釋放）

* 30-00-00 至 40-00-00 硫包衣尿素（緩慢釋放）

* 33-00-00 硝酸銨

* 15-00-00 硝酸鈣

* 13-00-44 硝酸鉀

* 19-00-00 硝酸鎂

* 00-00-28 碳酸鉀

* 00-17-00 至 00-22-00 過磷酸鈣（一水磷酸二氫鈣與石膏）

* 00-44-00 至 00-52-00 重過磷酸鈣（一水磷酸二氫鈣）

* 10-34-00 至 11-37-00 磷酸銨

* 11-48-00 至 11-55-00 磷酸一銨

* 18-46-00 至 21-54-00 磷酸二銨

* 18-19-00 磷酸脲

開採化肥礦物質的氮磷鉀值


* 00-3-00 至 00-8-00 磷礦石（如果它是水溶性，將是 00-34-00）

* 00-00-60 氯化鉀

* 11-08-02 至 16-12-03 鳥糞

生物固體肥料和其他的氮磷鉀值


* 04-12-00 骨粉

* 06-02-00 Milorganite

* 03-02-02 畜禽糞便

* 01-00-00 奶牛糞肥

* 01-00-01 馬糞
氮肥（英語：nitrogen fertilizer）是含有氮（N）的化學肥料。氮肥主要以氨水和尿素為原料，由於氮是農作物生長所需的第一大要素，所以適量使用氮肥可以提高農作物的產量。中華人民共和國經常使用的氮肥有糞尿、尿素、硝酸銨等。氮肥的大規模工業化生產使得 20 世紀世界人口增長迅速。然而，施用氮肥也增加了蝴蝶的死亡率。



參考文獻
氮芥類物質（英語：Nitrogen mustards）是一類結構與芥子氣相似的細胞毒化療藥物，屬於非選擇性烷化劑的一種。

雖然主要應用於臨床，早期的氮芥類物質也能像芥子氣一樣用作化學武器。在第二次世界大戰許多國家都有著氮芥的庫存，但後來並未投入使用。他們與芥子氣同屬於毒性強烈且持久的糜爛性毒劑。因此，這些物質的生產和使用受到了嚴格的限制。氮芥類現已屬於被淘汰的毒劑。

氮芥類中毒性最強的是代號為「HN3」的三氯三乙胺。其鹽酸鹽為白色無嗅晶體，穩定性高於 HN3 本身，因此軍方貯存或實驗室製備的多為鹽酸鹽，使用時用 NaOH 處理並蒸餾即可得到純淨的 HN3；此外因其極難水解，亦可用於食物與水源的染毒。



藥物發現歷史

早在二次世界大戰時期的 1942 年 12 月，耶魯大學已經開始了使用氮芥類物質治療淋巴瘤的人體臨床試驗。 但對氮芥化療研究真正起到決定性影響的卻是一場意外：1943 年納粹德國空襲巴里的時候，美國一艘被摧毀的船上秘密運載的芥子氣泄露了出來，導致許多人中毒死亡；在屍檢的時候醫生發現他們均表現出不同程度的淋巴和骨髓抑制，白血球都顯著減少。 二戰結束之後，科學家發現耶魯大學的研究和義大利巴里的事故所涉及的是類似的化學物質，並為此開始了一系列的研究。

在 1946 年，美國藥理學家路易斯・戈德曼（Louis S. Goodman）和阿爾弗雷德・吉爾曼（Alfred Gilman）使用使用芥子氣成功緩解了他們在小鼠身上引入的淋巴瘤。之後他們又在一位患有非霍奇金氏淋巴瘤的病人身上注射了代號為「HN2」的軍用毒劑 —— 他們觀察到腫瘤有著顯著的縮小。這成功證明了藥物可以治療癌症；這種物質，作為人類歷史上發現的第一種化療藥物，被命名為氮芥（mustine）。



例子

最早的氮芥類藥物鹽酸氮芥已不再是常用化療藥物。其他的氮芥類化療藥物包括早期的環磷醯胺（十分常用）、苯丁酸氮芥（十分常用）、美法侖（常用）、苯達莫司汀（少用），以及較新的異環磷醯胺（常用）和雌莫司汀（少用）。

能用作化學武器的三種氮芥類化合物被禁止化學武器公約列為了第 1 類物質，被嚴格地管制著。它們的代號是：


* HN1：雙 (2 - 氯乙基) 乙胺

* HN2：雙 (2 - 氯乙基) 甲胺（氮芥）

* HN3：三 (2 - 氯乙基) 胺



作用機理

氮介類藥物作用機理如下：

1. 第一種路徑：DNA 中的親核性官能基與氮介類藥物反應，生成複合物，如下圖
2. 第二種路徑：氮芥類物質（NMs）能夠通過分子內縮合（脫去 Cl）形成吖丙啶離子。吖丙啶集團隨即作為親電試劑被鳥嘌呤的親核中心 7 號位氮原子進攻，發生雙分子親核取代反應，導致鳥嘌呤的烷基化。
  1. 2-1 路徑：然後，另一端發生同樣的反應，在 DNA 雙鏈間形成交聯。 一般來說，它們形成的是在 DNA 鏈上 GNC 段 5' 端的 1,3 交聯。
  2. 2-2 路徑：另一端發生同樣的反應，但是是與蛋白質中的親核性官能基反應
  3. 2-3 路徑：與單一鳥嘌呤形成的複合物，互變成另一構形，此構形，會與胸腺嘧啶做鹼基互對，導致 DNA 序列錯誤
  4. 2-4 路徑：與單一鳥嘌呤形成的複合物，與水反應，使得嘌呤水解，導致 DNA 鏈斷裂，如下圖
  5. 2-5 路徑：與單一鳥嘌呤形成的複合物，分子內反應使嘌呤脫去，接著再分子內反應，使五碳糖開環，然後脫磷酸，導致 DNA 鏈斷裂，如下圖

這種對 DNA 的損傷能夠阻礙 DNA 複製和轉錄或引起基因突變，因此具有強烈的細胞毒性與致癌性。這種強烈的細胞毒性使得氮芥類物質成為了一類十分有效的化療藥物，然而同時也使得它們有著毒性過大、副作用過多的缺點。

其它可以在 DNA 雙鏈間形成類似的交聯的化療藥物包括順鉑、絲裂黴素 C、卡莫司汀、補骨脂素等。
硝酸酯，通式為 R-ONO2，是一類有機含氮化合物。硝酸酯是爆炸性很強的炸藥，特別是多元醇的多硝酸酯如季戊四醇四硝酸酯和甘油三硝酸酯（硝化甘油）都是爆炸力很強的炸藥。硝酸酯也是一類藥物。



性質

酸和鹼都可以使硝酸酯分解。J. W. Baker 提出硝酸酯在鹼性介質中可以發生三種反應：

1. SN2 親核取代，生成醇；
2. β- 氫消除，生成烯和 NO3− 離子；
3. α- 氫消除（ECO2），生成羰基化合物和 NO2− 離子。

有些硝酸酯在用硫酸或含有硝酸的硫酸水溶液水解時，能發生酯交換生成硫酸酯。

硝酸酯在用氫化鋁鋰的醚溶液還原時得到原來的醇。若用乙醇鈉或叔丁醇鉀處理，則生成氮羧酸鹽（=N (→O)-ONa），這使硝酸酯可作為硝化劑來硝化有活性亞甲基的化合物。

而一些硝酸酯很不穩定，以中間體的形式存在，如硝酸苯酯一生成便發生重排反應。



製取

由硝酸和硫酸混酸作用於醇得到。醇的 _O_- 硝化是可逆的。硝化機理較為複雜。



例子


* 硝酸甲酯

* 硝酸乙酯

* 硝酸異丙酯

* 過氧乙醯硝酸酯

* 季戊四醇四硝酸酯

* 甘油三硝酸酯（硝化甘油）

* 甘露糖醇六硝酸酯

* 乙二醇二硝酸酯

* 二乙二醇二硝酸酯

* 赤蘚醇四硝酸酯

* 硝酸異山梨酯

* 硝酸纖維素



參見


* 亞硝酸酯

* 硝酸鹽



參考資料


* 周發岐主編。炸药合成化学。北京：國防工業出版社. 1984: 264–266. 統一書號 15034·2738．
氮醉是在進行潛水或深潛運動時常用的名詞。

一般而言，水壓會隨著潛水深度而增加，當潛水員處於高水壓環境（約 3 至 4 大氣壓力以上），肺內氮氣會因高壓緣故，突破肺泡過濾，進入血液循系統，而對潛水員產生麻醉作用。於淺水處可能狀況輕微，隨著下潛深度增加而症狀加劇。於 18 至 24 公尺以內的水深，大多數的潛水員都不會感到氮醉症狀。

氮氣並不參與各細胞成分的化學過程，但它在血液中的分壓達到一定的高度，則可大量溶解於脂肪組織和神經組織中，引起神經纖維的傳導和中樞突觸傳遞受阻，神經元的興奮性不能正常發生，使人體各種機能減弱，處於抑制狀態，嚴重會引致死亡。



症狀

氮醉的症狀類似飲用含酒精飲料所造成的酒醉症狀，包括愉悅、幸福感、緊張、興奮、反應遲緩、暈眩、認知及集中力降低，嚴重則會出現幻覺甚至失去意識。一旦氮醉發生，症狀會隨氮分壓升高而加重。



處置方式

潛水發生氮醉時，應於惡化前上昇至較淺處，症狀會在數分鐘內消失。症狀消失後可嘗試繼續下潛，否則應立即結束潛水。一般來說，氮醉不會造成後遺症。



預防

氮醉的發生除了潛水深度外，也與潛水員身心狀況有關。因此潛水過程中注意深度，以及藉由訓練辨別氮醉症狀，都可避免氮醉所造成的危險。良好的體能狀況、充分休息也被認為有幫助。潛水氣瓶內常加入一部份的氦氣或氬氣，以降低氮氣的比例，減少氮醉的發生。

一般認為，高氧氣體（氧氣比例大於 21%）中氮氣比例較空氣低，有助於防止氮醉。但就理論上來說，氧氣也會造成迷醉的效果。考慮高氧氣體的氮醉效果時，視同空氣是較安全的做法。



相關條目


* 減壓症（潛水夫病）



外部連結


* National Oceanic and Atmospheric Administration （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Undersea and Hyperbaric Medical Society （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯丁橡膠（CR, Chloroprene rubber）又稱氯丁二烯橡膠，新平橡膠，是氯丁二烯（即 2 - 氯 - 1,3 - 丁二烯）為主要原料進行 α- 聚合生成的彈性體。

它由杜邦公司（DuPont）的華萊士・卡羅瑟斯（Wallace Hume Carothers）於 1930 年 4 月 17 日首先製得，杜邦於 1931 年 11 月公開宣布已經發明氯丁橡膠，並於 1937 年正式推向市場，使氯丁橡膠成為第一個實行工業化生產的合成橡膠品種。



性質

外觀為乳白色、米黃色或淺棕色的片狀或塊狀物，密度 1.23~1.25ｇ/㎤，玻璃化溫度 - 40℃~-50℃，碎化點 - 35℃，軟化點約 80℃，230℃~260℃分解。溶於氯仿、苯等有機溶劑，在植物油和礦物油中溶脹而不溶解。

有良好的物理機械性能，耐油、耐熱、耐燃、耐日光、耐臭氧、耐酸鹼侵蝕、耐化學試劑溶解，但缺點是耐寒性和貯存穩定性較差。



應用


* CR122 型氯丁橡膠：傳動帶、運輸帶、電線電纜、耐油膠板、耐油膠管、密封材料等橡膠製品。

* CR232 型氯丁橡膠：電纜護套、耐油膠管、橡膠密封件、粘合劑等。

* CR2441 2442 型氯丁橡膠：粘合劑生產的原料，用於金屬、木材、橡膠、皮革等材料的粘接。

* CR321 322 型氯丁橡膠：電纜、膠板、普通和耐油膠管、耐油膠靴、導風筒、雨布、帳篷布、傳送帶、輸送帶、橡膠密封件、農用膠囊氣墊、救生艇等。
氯丁烷（化學式：C4H9Cl）有多種同分異構體：


* 1 - 氯丁烷

* 叔丁基氯

* 2 - 氯丁烷

* 異丁基氯
氯丙醇（Chloropropanols）是一類在化學製作豉油的過程中所產生的致癌物質。日常比較常見的氯丙醇包括以下三種：


* 1 - 氯 - 2 - 丙醇 （ClCH2CHOHCH3）

* 3 - 氯 - 1,2 - 丙二醇 （3-MCPD）

* 1,3 - 二氯 - 2 - 丙醇 （1,3-DCP）

傳統豉油釀造法是以微生物來分解黃豆蛋白，釀造過程約需半年。(參看外部連結 1) 如果讓黃豆自行發酵的話，由於需時較長，有部份廠商為了加快產品製作週期，會利用鹽酸來加速脫脂的過程。而當中的鹽酸如果與已發酵黃豆向產生的甘油發生化學反應，就會產生氯丙二醇及雙氯丙醇等化合物。類似情況亦存在於化學方法製成的其他調味品，例如：雞精。



結構式


* 
* *



外部連結


* 醬油中含疑似致癌成分「單氯丙二醇」? （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯丙烷（英語：Chloropropane）可能指：


* 1 - 氯丙烷

* 2 - 氯丙烷



參見


* 氟丙烷

* 溴丙烷

* 碘丙烷
氯乙烯的一些性質如下所述。



基本信息


* 中文名：氯乙烯；乙烯基氯

* 化學式：H2C=CHCl

* CAS 號：75-01-4、4984-12-7（H2C=CDCl）、6745-35-3（D2C=CDCl）、6745-38-6（HDC=CDCl）、14290-07-4（H2C=CH37Cl）、83176-59-4（H213C=13CHCl）

* 英文名：vinyl chloride; chloroethylene; chloroethene

* 外觀：無色氣體



氣體性質



液體性質



參考文獻
2 - 氯乙烯基二氯胂（英語：2-Chloroethenyldichloroarsine），又名路易氏劑（英語：Lewisite），由美國化學家 W.L.Lewis（Winford Lee Lewis）於 1918 年春發明，是一種具有強烈皮膚糜爛毒性的有機砷化合物，在毒劑發展史上有著極其重要的地位。工業品中含有 α、β、γ 三種類型的路易氏劑，其中 α 型糜爛毒性最強，β 型次之，γ 型無實際軍用價值。一般而言，合格的路易氏劑中主要組分為 α 成分，含少量 β 成分，不應有 γ 成分。β 型路易氏劑通常被視為一種刺激性毒劑。



常見形態

純品為無色、無臭的油狀液體。生產過程中作為原料之一的 AsCl3 易帶入產品中從而使產品呈現紫色。工業品為具有天竺葵味的褐色液體，有強烈的刺激性氣味（天竺葵味實為路易氏劑的分解產物或雜質所致，但刺激味則是路易氏劑本身所致）。



合成

路易氏劑可由乙炔與三氯化砷在二氯化汞的催化下加熱反應製得：

　
: ${\ce {HC#CH + HgCl2 -> ClCH=CHHgCl}}$

　
: ${\ce {ClCH=CHHgCl + AsCl3 -> ClCH=CHAsCl2 + HgCl2}}$

　
: ${\ce {2 HC=CH + HgCl2 -> (ClCH=CH)2Hg}}$

　
: ${\ce {AsCl3 + (ClCH=CH)2Hg -> (ClCH=CH)2AsCl + HgCl2}}$

　
: ${\ce {(ClCH=CH)2AsCl + AsCl3 -> 2 ClCH=CHAsCl2}}$



對人體的副作用

會令人體的皮膚腐爛，如不作防護及作及時治療，最後因呼吸道、皮膚腐爛而死。人體在接觸後三十分鐘便出現症狀。這氣體亦會引起低血壓症狀，又稱為路易斯休克（英語：Lewis Shock）。



穩定性

路易氏劑在常溫且無水的環境下較為穩定，加熱分解生成仲胂與叔胂並可進一步分解。當使用爆炸法分散毒劑時，即使受熱時間不長也會有大量分解。路易氏劑對鋁及其合金具有嚴重腐蝕作用，對鋼與黃銅則不易腐蝕。鐵的存在會加速路易氏劑的歧化過程，促使其轉變為 β 型與 γ 型路易氏劑。α 型路易氏劑易於水解，相對濕度 80% 時即水解 4/5 以上，這令其的戰鬥使用受到很多限制。路易氏劑水解生成微溶於水的白色晶體 —— 氯乙烯氧胂，此化合物仍然具有強烈的皮膚糜爛作用與全身中毒作用；液滴水解時會在外層形成一層由氯乙烯氧胂構成的膜，從而阻止內部毒劑的進一步水解。路易氏劑的水解是可逆的，並在鹼性條件下水解加速。



軍事用途

由於英國人在第二次世界大戰期間發現了解毒劑二巰基丙醇，令路易氏劑本身的軍用價值不及其他無解毒劑的化學武器。路易氏劑在實戰中通常與芥子氣混合使用，因為能降低毒劑的凝固點，又可令毒劑多樣化，增加救治困難。美國、蘇聯、日本、中國和義大利都曾生產這種毒氣。
氯代乙酸可以指以下三種化合物之一：


* 一氯乙酸，CH2ClCOOH

* 二氯乙酸，CHCl2COOH

* 三氯乙酸，CCl3COOH

* 
* *
丙酸氯倍他索（Clobetasol propionate）是一種皮質類固醇，可以用於治療濕疹、接觸性皮炎、脂溢性皮炎和銀屑病等皮膚病。它以乳膏、軟膏或洗髮水的形式塗抹在皮膚上。丙酸氯倍他索只有在其他皮質激素無法有效治療皮膚病時才可使用且不應長期使用；不建議使用在酒渣鼻、口周皮炎。

丙酸氯倍他索常見的副作用有皮膚乾燥、發紅、丘疹和蛛網紋。嚴重的副作用有過敏、蜂窩組織炎和庫興氏症候群等疾病。女性在妊娠和哺乳期使用丙酸氯倍他索的安全性尚不明確。

丙酸氯倍他索在 1968 年被列為專利，1978 年起作為醫療用途。目前丙酸氯倍他索被列為通用名藥物。



參考文獻



外部連結


* Clobetasol propionate. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. [2021-01-13]. （原始內容存檔於 2021-08-28）.
氯化（英語：Chlorination）是水的淨化中的一個過程，在這個過程中，氯氣被加入水中。被處理後的水能夠更有效的預防疾病傳染。游泳池中的水也經常是通過氯化消毒。
氯化 (碳酸根) 雙 (乙二胺) 合鈷 (III) 是一種配位化合物，化學式為 [CoCO3(en)2] Cl（en = 乙二胺），它是可溶於水的紅色抗磁性固體，為 [CoCO3(en)2]+ 配陽離子的氯化物。它可由氯化鈷、氫氧化鋰和乙二胺在二氧化碳存在下反應製得：

　
: CoCl2 + 2 en + CO2 + 0.5 H2O2 + LiOH → [CoCO3(en)2]Cl + H2O + LiCl

其陽離子是具有 C2 對稱性的八面體。

碳酸根配體在酸性條件下水解迅速被取代，其衍生物有：_cis_-/_trans_-[CoCl2(en)2]+、_cis_-[Co(OH)(H2O)3(en)2]2+、_cis_-[Co(OH2)2(en)2]+ 和 _cis_-[Co(NO2)2(en)2]+。它和三氟甲磺酸反應，可以得到 [Co (OTf)2(en)2]OTf。



參考文獻
氯化三 (雙吡啶) 合釕 (II) 是分子式為 [Ru (bipy)3]Cl2 的配合物，它是以六水合物形式存在的紅色結晶鹽。配合物中的氯離子可被其他陰離子比如六氟磷酸根所替代。



合成方法和配合物結構

配合物可由三氯化釕的水溶液和 2,2'- 聯吡啶反應得到，在這個過程中通常需要加入次磷酸作為還原劑將三價的釕還原成二價的釕。配合物中的 [Ru (bipy)3]2+ 陽離子為 D3 對稱且有手性的正八面體結構。它的外消旋體可用 L - 酒石酸銻鈉 (Na2[SbO (L-tart)]) 作為拆分劑拆分成兩種動力學穩定的對映異構體。



[Ru(bipy)3]2+ 的光化學性質

[Ru(bipy)3]2+ 對紫外線和可見光均有吸收。它的水溶液對 452 (+/-3 nm) 的可見光有吸收，對應該波長下的消光係數達到 11,500 M−1cm−1。在乙腈和水溶液中的激發態壽命分別達到 890 奈秒和 690 奈秒。通過釋放出波長為 600 奈米的光子激發態弛豫至基態。由於 [Ru (bipy)3]2+ 的激發態是三線態的，而因分子結構的影響存在配合物離子的電荷分離使得基態為單線態的，三線態向基態的轉變是禁阻的，轉變速度慢，所以激發態的存在壽命較長。
三丁基氯化錫是一種有機錫化合物，示性式為 (CH3CH2CH2CH2)3SnCl。它在常溫常壓下是一種可溶於有機溶劑的無色液體。



製備和反應

該化合物通過氯化錫和四丁基錫的複分解反應製備：

$$
{\ce {3 (C4H9)4Sn + SnCl4 -> 4 (C4H9)3SnCl}}
$$

三丁基氯化錫可被水解成三丁基氧化錫 [(C4H9)3Sn]2O。

三丁基氯化錫用作其他有機錫化合物和有機錫試劑（如氫化三丁基錫）的前體。



參考文獻
氯化二乙烯合銠二聚體是一種有機銠化合物，化學式為 Rh2Cl2(C2H4)4，分子中存在兩個橋聯氯和四個乙烯配體。它是紅橙色固體，可溶於非極性有機溶劑。它可用於製備一系列的均相催化劑。



製備與反應

它可由水合三氯化銠的甲醇水溶液和乙烯在室溫時的還原反應製得：

　
: 2 RhCl3(H2O)3 + 6 C2H4 → Rh2Cl2(C2H4)4 + 2 CH3CHO + 4 HCl + 4 H2O

它的乙烯配體不穩定，無法重結晶，甚至可以被其它烯烴取代。

它可以緩慢和水反應，生成乙醛。和 HCl 反應，得到 RhCl2(C2H2)2−。Rh2Cl2(C2H4)4 可以催化乙烯二聚為 1 - 丁烯。它的羰基化反應生成氯化二羰基銠。它和乙醯丙酮、氫氧化鉀在水溶液中反應，生成 Rh (acac)(C2H4)2。



參考文獻
氯化亞釤是一種無機化合物，化學式為 SmCl2。



製備

氯化亞釤可由氯化釤和金屬釤共熱得到：

　
: 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2

Kurt Rossmanith 曾在 THF 溶液中，有萘存在時，用鋰還原氯化釤得到氯化亞釤：

　
: SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl



化學性質

氯化亞釤和水反應特別迅速，被水中解離出的 H+ 氧化為 Sm (III)，在潮濕空氣中也會褪色：

　
: 2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2

　
: 4 Sm2+ + 4 H+ + O2 → 4 Sm3+ + 2 H2O
氯化亞鐵是鐵 (II) 的氯化物，化學式為 FeCl2。它是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結晶得到的綠色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。



合成

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：

　
: : Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物 [Fe (MeOH)6]Cl2，真空加熱至約 160 °C 得到純 FeCl2。FeBr2 和 FeI2 可通過類似方法製取。

此外氯化亞鐵還可由無水 FeCl3 與氯苯在 126 °C 反應製備：

　
: : 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法製取的 FeCl2 很容易溶於四氫呋喃中。

傑弗里・威爾金森合成二茂鐵時的 FeCl2 由 FeCl3 與鐵粉加熱製取。



水合

FeCl2 可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物 FeCl2(H2O)4，可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。



反應

1mol FeCl2 和 2mol [(C2H5)4N] Cl 反應，生成鹽 [(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和 [CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。



參考文獻



參見


* 鹽酸

* 氯化鐵

* 硫酸亞鐵
氯化亞銩是一種無機化合物，化學式為 TmCl2。



製備

氯化亞銩可由氯化銩和金屬銩共熱得到：

　
: 2 TmCl3 + Tm → 3 TmCl2



化學性質

氯化亞銩和水激烈反應，放出氫氣並沉澱出銩 (III) 的氫氧化物，但剛接觸水時能看到形成的淡紅色的溶液，但很快褪色。
氯化呋喃（Chlorinated furans）是指戴奧辛類化合物裡包含的 135 種的多氯二聯苯呋喃（Polychlorinated dibenzofurans，簡稱 PCDFs），PCDFs 是十分穩定的化合物、具親油性，進入人體內就存積於脂肪中、具劇毒性，且被認定為使人類致癌的化合物。



來源

氯化呋喃是一種燃燒不完全所散發之產物，在自然環境中本身就有存在，而人類生活中也產生出大量的 PCDFs，如廢棄物焚燒、發電或製造能源、金屬冶鍊、化工製造、無控制或極少控制的一般燃燒、其他高溫來源等。



對人體造成的影響

由不同成分的毒性影響會造成發育障礙、畸胎、生殖毒性、內分泌受損、皮膚病變、神經毒性、肝毒性、行為影響等。



參考資料


* 戴奧辛與呋喃 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯化氫（英語：hydrogen chloride），分子式為 HCl，室溫下為沒有顏色的氣體，遇空氣中的水蒸氣形成白色鹽酸酸霧。氯化氫及其水溶液鹽酸在化工中非常重要。二者分子式均可寫為 HCl。



分子結構

氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子由共價鍵形成的雙原子分子。因為氯原子的電負性遠高於氫原子，兩原子間的共價鍵極性很強，所以氯化氫 (鹽酸) 分子偶極矩很大，氯原子上有部分負電荷，氫原子上有部分正電荷，因此氯化氫易溶於水和其他極性溶劑。

紅外光譜

氯化氫的紅外光譜在 2886 cm-1（波長約 3.47 cm）處有若干尖銳吸收峰。室溫下，幾乎所有分子處於基態振動（v=0）。v=1 的激發態對應於 2880 cm-1 的吸收譜線。Q 支吸收譜線因對稱性禁阻而觀察不到，而由分子旋轉產生的 P 支和 R 支譜線則可觀察到。量子力學原理只允許部分轉動模式：轉動量子數 J 只能是整數，而且其變化量 ${\ce {\Delta J}}$ 只能是 ±1。根據

　
: E(J) = h·B·J(J+1)，

因為 B 遠小于振動能級，分子轉動所需的能量很小，一般處於微波波段，而分子的振動能級處於紅外波段，這樣用紅外光譜儀觀察普通氣室就能觀測到分子的轉動 - 振動能級。

自然界中的氯有兩種同位素： ${\ce {^35 Cl}}$ 和 ${\ce {^37 Cl}}$ ，豐度比為 3:1。雖然兩種分子振子的彈性係數相差無幾，但約化質量不同，所以轉動能級也不同。因此每條吸收譜線其實是緊靠著的兩條，強度比也是 3:1。



氯化氫的反應

氯化氫氣體溶於水可生成鹽酸。氯化氫氣體可與三氧化硫反應，生成氯磺酸，一種腐蝕性極強的酸。



性質

氣態

氯化氫是無色、揮發性氣體，有刺激性氣味。它易溶於水，在 0℃時，1 體積的水大約能溶解 500 體積的氯化氫。氯化氫的水溶液呈酸性，叫做氫氯酸，習慣上叫鹽酸。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，所以打開盛有鹽酸的試劑瓶後揮發出來的氯化氫氣體常與空氣中的水汽形成鹽酸酸霧。常用氨水來檢驗氯化氫的存在，氨水中揮發出來的氨氣會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極。

溶液

氯化氫因為分子極性很強，所以易溶於水和其他極性溶劑。溶於水後，氯化氫和水分子反應生成水合氫離子和氯離子，反應方程式如下：

　
: HCl + H2O → H3O+ + Cl−

反應所形成的溶液叫做鹽酸，是一種強酸。這是因為氯化氫的酸度係數 _K_a 很大，在水中完全電離。即使在非水溶劑中，氯化氫也能呈酸性。比如它可以溶於甲醇，使其質子化，並可作為無水環境中的酸性催化劑。

　
: HCl + CH3OH → CH3O+H2 + Cl−

因此，氯化氫具有腐蝕性，尤其在潮濕環境中。

固態

固態氯化氫於 98.4 K 發生相變。X 射線粉末衍射結果表明此時該固體從正交晶系變為立方晶系。在兩種晶系中氯原子均按面心立方排列，但氫原子無法定位。對其光譜、介電性以及對氯化氘（DCl）結構的測定顯示氯化氫分子在固體中排成之字形，與氟化氫相同。



合成方法

工業上合成的氯化氫大多用於生產鹽酸。

直接合成

在氯鹼工業中，電解鹽水會生成氯氣（Cl2）、氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2）。紫外光照下氯氣和氫氣化合生成氯化氫。

　
: 2NaCl+2H2O→Cl2+2NaOH+H2

　
: Cl2(g) + H2(g) → 2 HCl(g)

這是一個放熱反應，反應裝置稱為氯化氫烘箱或氯化氫燃燒器。生成的氯化氫氣體經去離子水吸收，成為化學純的鹽酸。反應產物相當純，可用於食品工業。

有機合成

產量最大的合成方式是伴隨有機物（如聚四氟乙烯、氟利昂和其他氯氟烴，還有一氯乙酸和聚氯乙烯）的鹵化進行的。通常這種方式生產的氯化氫當場在密閉環境下就能利用。在這個反應中，烴中的氫原子被氯原子取代，然後和剩下的氯原子結合形成氯化氫分子。接下來氟化反應將氯原子取代，又生成氯化氫。

　
: R-H + Cl2 → R-Cl + HCl

　
: R-Cl + HF → R-F + HCl

生成的氯化氫氣體或是直接利用，或是被水吸收形成工業純的鹽酸。

實驗室合成

要製取少量氯化氫，可在氯化氫發生器中用濃硫酸或無水氯化鈣使鹽酸脫水。另外，氯化氫可由濃硫酸和氯化鈉反應生成：

　
: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

該反應於室溫下進行。如果氯化鈉過量，且溫度超過 200℃，會有進一步反應：

　
: NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl↑

總的化學方程式可以表示如下：

　
: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

試劑必須乾燥才能使反應進行。

水解某些活躍的氯化物如三氯化磷、五氯化磷、氯化亞碸和醯氯也能製得氯化氫。例如，向五氯化磷逐滴加入冷水可由以下反應生成氯化氫：

　
: PCl5+4 H2O->H3PO4+5 HCl



參考資料



參見


* 鹽酸

* 氟化氫 - 溴化氫 - 碘化氫 - 砹化氫
氯化氫及其溶液的一些性質如下所述。



基本信息


* 中文名：氯化氫；鹽酸（水溶液）

* 化學式：HCl

* CAS 號：7647-01-0；7698-05-7（氘代）；13465-05-9（二水合物）

* 英文名：hydrogen chloride; hydrochloric acid（溶液）

* 外觀：無色氣體（氣態）；無色液體（液態）；無色揮發性溶液



結構性質



熱力學性質



化學反應方程式



化學品安全技術說明書


* 鹽酸的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。



參考文獻
氯化法是指用來從含有至少百分之九十的二氧化鈦的礦石中純化出二氧化鈦的方法。在此過程中，原料會和碳在氯氣中加熱到 900 度，產物是四氯化鈦和碳氧化物。接著，利用蒸餾來純化出四氯化鈦，再加入氧來將其氧化，最後便可以得到純化了的二氧化鈦了。

克羅爾法（Kroll process）是個和氯化法有關的技術。在純化出四氯化鈦之後，不將其氧化，反而用鎂來將其還原，以得到金屬鈦。



參考文獻



外部連結


* Chloride Process. KRONOS Worldwide, Inc. [2007-09-05]. （原始內容存檔於 2007-10-09）.
甲基氯化鎂（英語：Methylmagnesium chloride）是化學式為 CH3MgCl 的有機金屬化合物，是高度可燃及對濕氣敏感的化合物，也是最簡單的格氏試劑，可由化學材料行購得，多半會是四氫呋喃的溶液。就和甲基鋰一様，在合成時，甲基氯化鎂可以等效為甲基碳的合成子。



相關條目


* 甲基化



延伸閱讀


* Sakai, Shogo; Jordan, K. D. Ab initio study of the structure and vibrational frequencies of the Grignard reagent methylmagnesium chloride. Journal of the American Chemical Society. 1982, 104 (14): 4019. doi:10.1021/ja00378a047.
氯化石蠟（化學式：CxH(2x−y+2)Cly）是固態的氯化烷烴混合物。一般而言，氯原子在氯化石蠟的比重介乎 40% ─ 70%。由於氯原子比氫原子重，氯化石蠟的碳原子數比一般石蠟為低。十顆碳原子長度的氯化烷烴已具備石蠟的形態。

根據國際癌症研究機構的研究報告，氯化石蠟被歸入 2B 類致癌物（有可能對人類致癌）。



參考資料


* Chlorinated paraffins (PDF). IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans. 1990, 48: 55–72 [2012-05-07]. ISBN 978-92-832-1248-5. PMID 2197463. （原始內容存檔 (PDF) 於 2014-06-11） （英語）.
氯化硫即氯和硫形成的化合物，主要有：


* 二氯化二硫，S2Cl2

* 二氯化硫，SCl2

* 四氯化硫，SCl4
苯基重氮鹽是具有重氮苯陽離子 ${\ce {[PhN2]+}}$ (Ph: 苯基) 的芳基重氮鹽，由於此類鹽不穩定，因此無法在市面上購得，而是按需製備。



性質

苯基重氮鹽的重氮基團 (-N2+) 可以被許多其他基團取代，取代基通常是陰離子，此時可得到具有各種取代基的苯衍生物：

$$
{\ce {PhN2+ +Nu- ->PhNu +N2}}
$$

這些轉換與許多命名的反應有關，包括席曼反應、 桑德邁爾反應和岡伯格 - 巴赫曼反應。在這些反應中，可用於替代 N2 的各種基團眾多，包括鹵素陰離子、SH- 、CO2H- 、OH- 。

在染料工業中，苯基重氮鹽可進行具有相當實用價值的重氮偶聯反應，可產生許多衍生的偶氮化物。

苯基重氮鹽與苯胺反應會生成 1,3 - 二苯基三氮烯。 



氯化重氮苯

氯化重氮苯是一種有機化合物，示性式為 ${\ce {[PhN2]+Cl-}}$ 。它是重氮苯陽離子的氯化物。它是為可溶於包括水在內的極性溶劑的無色固體，在有機化學反應中被廣泛使用的芳基重氮離子化合物。

合成

該化合物主要是在鹽酸存在下，通過苯胺和原位生成的亞硝酸 (HNO2 )，進行重氮化

轉化生成的。亞硝酸與苯胺的化學反應式如下：

$$
{\ce {PhNH2 +HNO2 + HCl-> [PhN2]+Cl- +2H2O}}
$$

也可以由亞硝酸酯和苯胺在鹽酸存在下，反應生成。亞硝酸酯可由亞硝酸和其對應醇製得。

$$
{\ce {C5H11ONO + PhNH2 + HCl-> [PhN2]+Cl- + C5H11OH +H2O}}
$$

反應會在低溫下進行以將重氮鹽的分解支反應最小量化。重氮苯鹽會在不被分離的情況下備用。

安全性

氯化重氮苯具有爆炸性。 

應用

粗製的氯化重氮苯和四氟硼酸進行鹽複分解反應，可以用於製備更穩定的四氟硼酸重氮苯。
氯化釩是指釩的氯化物，有以下幾種：


* 二氯化釩，化學式 VCl2

* 三氯化釩，化學式 VCl3

* 四氯化釩，化學式 VCl4
鈦氯化物可以指：


* 四氯化鈦（鈦（IV）氯化物），TiCl4

* 三氯化鈦（鈦（III）氯化物），TiCl3

* 二氯化鈦（鈦（II）氯化物），TiCl2
氯化鎢是鎢的氯化物，有以下幾種：


* 二氯化鎢，WCl2

* 三氯化鎢，WCl3

* 四氯化鎢，WCl4

* 五氯化鎢，WCl5

* 六氯化鎢，WCl6
氯化鍅是放射性的無機化合物，化學式 FrCl。它預測是可溶於水的白色固體。它的性質類似於氯化銫。



製備

它可以由鹽酸和金屬鍅反應而成：

　
: 2Fr + 2HCl → 2FrCl + H2

它應該也可以由鍅和氯氣直接反應而成。
氯化鈥是一種無機化合物，化學式為 HoCl3。它有著和氧化鈥一樣的變色性質，在自然光下為黃色，在日光燈下為亮粉色。



製備

氯化鈥可以通過元素化合得到，但更常用的方法是氧化鈥和氯化銨在 200-250 °C 下加熱反應得到：

　
: Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O



結構

在固態，氯化鈥具有 YCl3 層狀結構。



配合物

除水合物外，氯化鈥還可以和甘氨酸形成配合物 Ho (gly)3Cl3·3H2O。



參考文獻
三氯化鉕是一種無機化合物，化學式為 PmCl3，有放射性。



製備

三氯化鉕可由氯化氫和氧化鉕反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HCl —500℃→ 2 PmCl3 + 3 H2O



參考文獻
氯化鉬是鉬的氯化物，有以下幾種：


* 二氯化鉬，化學式 MoCl2，其結構為 Mo6Cl12

* 三氯化鉬，化學式 MoCl3

* 四氯化鉬，化學式 MoCl4

* 五氯化鉬，化學式 MoCl5，其結構為 Mo2Cl10

* 六氯化鉬，化學式 MoCl6
五氯化鉭是一種無機化合物，化學式 TaCl5。它是一種白色粉末，是研究鉭化合物的開端。它會水解成三氯氧化鉭（TaOCl3）甚至是五氧化二鉭（Ta2O5）；這就要求使用空氣隔絕技術在無水條件下進行合成和操作。



結構

TaCl5 是一種單斜晶體，空間群 _C_2/_m_。十個氯原子處在兩個八面體頂點的位置。兩個鉭原子在八面體的中間，由兩個橋接配體氯連接而成。二聚體結構保留在非絡合溶劑中，並在很大程度上保持熔融狀態。但是，氣態的 TaCl5 是單體。這個單體的形狀是三角雙錐，就和 PCl5 一樣。



物理性質

五氯化鉭在芳香烴的溶解度是按照以下趨勢升高的:

　
: 苯 < 甲苯 < 間二甲苯 < 均三甲苯

這反映在於溶液的顏色從淺黃色到橙色的加深。相較於芳香烴，五氯化鉭的溶解度在環己烷和四氯化碳中較少。還已知五氯化鉭的這種溶液是不良的電導體，表明幾乎沒有電離。通過升華純化 TaCl5，可得到白色針狀固體。



製備

五氯化鉭可以由鉭和氯氣在 170 至 250 °C 之間直接化合而成。這個反應也可以用 HCl，不過要在 400 °C 下反應。

　
: 2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5

　
: 2 Ta + 10 HCl → 2 TaCl5 + 5 H2

在 240 °C，五氧化二鉭和氯化亞碸反應也可以得到五氯化鉭。

　
: Ta2O5 + 5 SOCl2 → 2 TaCl5 + 5 SO2

五氯化鉭是可以購買的，不過樣本里會有少量的氯氧化鉭 (TaOCl3)。這是五氯化鉭水解而成的。



反應

TaCl5 是親電體，類似 AlCl3。它會和路易斯鹼反應，形成加合物。

加合物

TaCl5 可以和醚形成穩定的加合物:

　
: TaCl5 + R2O → TaCl5(OR2) (R = Me, Et)

TaCl5 也可以和五氯化磷和氯氧化磷反應。後者是一個加合物，連接氧原子:

　
: TaCl5 + PCl5 → [PCl+ 
4][TaCl− 
6]

　
: TaCl5 + OPCl3 → [TaCl5(OPCl3)]

五氯化鉭會和叔胺反應，生成加合物晶體。

　
: TaCl5 + 2 R3N → [TaCl5(NR3)]

取代反應

五氯化鉭會和三苯基氧化膦反應，生成氯氧化物:

　
: TaCl5 + 3 OPPh3 → [TaOCl3(OPPh3)]x ...

TaCl5 和有氫氧基的化合物如：醇、苯酚和羧酸反應，形成氯化氫和有 Ta–O 鍵的化合物:

　
: TaCl5 + 3 HOEt → TaCl2(OEt)3 + 3 HCl

用氨來吸收 HCl，五個氯原子都會被替換，形成 Ta (OEt)5。同樣的， TaCl5 會和甲醇鋰在甲醇中反應，形成甲氧基化合物:

　
: TaCl5 + 4 LiOMe → Ta(OMe)4Cl + 4 LiCl

和胺，醇的反應

氨會取代 TaCl5 的大部分氯原子，形成簇合物。用伯胺或仲胺取代氯原子的速率較慢，不過用二烷基胺基鋰反應可以取代五個氯原子，例如製備五（二甲基胺基）鉭的反應:

　
: TaCl5 + 5 LiNMe2 → Ta(NMe2)5

五氯化物與醇反應，生成醇鹽。如製備五乙醇鉭所示，此類反應通常在鹼的存在下進行:

　
: 10 EtOH + Ta2Cl10 + 10 NH3 → Ta2(OEt)10 + 10 NH4Cl

五氯化鉭會被氮雜環如：吡啶還原。

還原

還原五氯化鉭會形成中性或陰離子的簇合物，如： [Ta6Cl18]4− 和 [Ta6Cl14](H2O)4。



參考資料



擴展閱讀


* Ozin, G. A.; Walton, R. A. Vibrational spectra and structures of the 1:1 complexes of niobium and tantalum, pentachlorides and tantalum pentabromide with aceto-, perdeuterioaceto-, and propionitriles in the solid and solution states and a vibrational analysis of the species MX5, NC·CY3 (Y = H or D). J. Chem. Soc. A. 1970: 2236–2239. doi:10.1039/j19700002236.

* Bullock, J. I.; Parrett, F. W.; Taylor, N. J. Some metal halide–phosphorus halide–alkyl halide complexes. Part II. Reactions with niobium and tantalum pentachlorides and tungsten hexachloride. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973, (5): 522–524. doi:10.1039/DT9730000522.

* Đorđević, C.; Katović, V. Co-ordination complexes of niobium and tantalum. Part VIII. Complexes of niobium(IV), niobium(V), and tantalum(V) with mixed oxo, halogeno, alkoxy, and 2,2′-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc. A. 1970: 3382–3386. doi:10.1039/j19700003382.

* Cowley, A.; Fairbrother, F.; Scott, N. The halides of niobium (columbium) and tantalum. Part V. Diethyl ether complexes of the pentachlorides and pentabromides; the solubility of tantalum pentaiodide in ether. J. Chem. Soc. 1958: 3133–3137. doi:10.1039/JR9580003133.



外部連結


* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯化銩，又稱三氯化銩，是一種無機化合物，化學式為 TmCl3，它可以形成黃色晶體。氯化銩有 YCl3(AlCl3) 的層狀結構，銩為八面體的。



化學性質

氯化銩的水合物可以通過氧化銩和濃鹽酸反應得到。
氯化鉻可能指：


* 二氯化鉻，又稱氯化亞鉻

* 三氯化鉻，有時簡稱氯化鉻

* 四氯化鉻
鉻醯氯（化學式：CrO2Cl2）是一個無機化合物。暗紅色有刺鼻氣味的液體，遇水劇烈分解，在空氣中發煙。能溶於氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳、三氯氧磷。具強氧化性，是有機合成試劑，也用作溶劑。會腐蝕橡膠和大部分塑料。



製備

由三氧化鉻與氯化氫反應得到。一般用重鉻酸鉀 / 鉻酸鉀與濃鹽酸反應，並加入硫酸作脫水劑。反應後的反應液出現分層，密度較大的鉻醯氯為下層，用分液或分餾的方法即可分離出來。

鉻醯氯也可由重鉻酸鉀分別與五氯化磷、四氯化鈦、氯磺酸或濃硫酸 + 氯化鈉作用得到。

　
: ${\rm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+4NaCl+6H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}CrO_{2}Cl_{2}+2KHSO_{4}}}$ ${\rm {\ +4NaHSO_{4}+3H_{2}O}}$



性質

為四面體型分子，鉻原子位於中心，為 VI 氧化態 (+6)。氧化性比鉻酸根離子更強。具很強的親電性。

與無定形硫混合發生自燃。遇水迅速發生水解，生成鹽酸和鉻酸，液體在潮濕空氣中發煙。

　
: ${\rm {CrO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}+2HCl}}$

上文中用濃硫酸、重鉻酸鉀與氯化物作用製取鉻醯氯的反應可用於樣品中氯化物的鑑定。若樣品與濃硫酸、重鉻酸鉀混合後共熱時，產生紅色的鉻醯氯煙霧，即可證明樣品中氯離子的存在。氟化物、溴化物、碘化物和氰化物對反應均不產生干擾。

鉻醯氯可將末端烯烴氧化為醛，將非末端烯烴氧化為 α- 氯代酮及衍生物，以及將與芳環相連的甲基氧化為醛基（Étard 反應）。也稱 Étard 試劑。二氯甲烷是常用的反應溶劑。此類型的有機合成試劑還有三氯氧釩、四氯化鈦及硫醯氯。



危險性

主要通過吸入的方式進入人體，具強致癌性，會導致染色體異常，長期與皮膚接觸會導致皮膚潰瘍。

對眼睛、皮膚、呼吸道和黏膜具強烈刺激作用，急性吸入可能因支氣管和咽喉的痙攣、炎症、水腫、化學性肺炎、肺水腫而致死。
氯化鋦是一種無機化合物，化學式 CmCl3，有很強的放射性。



製備

氯化鋦可由氧化鋦和四氯化碳或氯化氫氣體加熱至 400~500℃反應得到。



物理性質

氯化鋦易溶於水，其水溶液是無色的。



化學性質

氯化鋦在加熱下，可以在 HCl—H2O 的氣流中發生水解，產生氯氧化鋦。
三氯化鋂或氯化鋂 (III) 是一種無機化合物，有強放射性。化學式為 AmCl3。由於其 α 放射，它在暗處發出藍綠色的光。



製備

三氯化鋂可以由二氧化鋂在四氯化碳蒸汽飽和的氬氣（1：1）混合氣流中加熱至 350~500℃反應得到。

如果將三氯化鋂的 6mol/L 鹽酸溶液蒸髮結晶，可以得到其六水合物。
氯吡啶是吡啶環上的一個氫被氯取代的物質，有以下三種：


* 2 - 氯吡啶

* 3 - 氯吡啶

* 4 - 氯吡啶
氯吡格雷（Clopidogrel，商品名為波立維 (中國大陸)、保栓通 (台灣)（Plavix）、氯吡多，分子式 C16H16ClNO2S，莫耳質量 321.82g/mol）是抗血小板藥，用於減少心臟病和中風的風險。它還和阿司匹林一起用於心肌梗死和放置冠狀動脈支架後的治療。它通過口服使用，藥效在兩小時後開始發作，持續五天。

氯吡格雷常見的副作用包括頭疼、噁心、容易瘀傷、瘙癢和胃灼熱。更嚴重的副作用包括出血和血栓性血小板減少性紫癜。雖然沒有證據表明在懷孕期間使用氯吡格雷會造成傷害，但這尚未得到很好的研究。它會不可逆地抑制血小板的 P2Y12 受體。

氯吡格雷在 1982 年獲得專利，在 1997 年被批准用於藥物。它列於世界衛生組織基本藥物標準清單中。2019 年，它是美國第 36 常用的處方藥，處方量超過 1900 萬張。



參考資料



外部連結


* Bristol-Myers Squibb official website Bristol-Myers Squibb/Sanofi

* Plavix prescribing information Bristol-Myers Squibb/Sanofi

* Plavix, Aspirin and Stents : Patients' Forum : Angioplasty.Org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Drug promises end to migraine misery

* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Clopidogrel （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* U.S. National Center for Biotechnology Information: Medical Genetics Summaries - Clopidogrel Therapy and CYP2C19 Genotype （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部連結


* 保栓通說明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯唑西林（英語：Cloxacillin）是一種抗生素，可用於治療多種細菌感染。這包括膿疱病、蜂窩組織炎、肺炎、化膿性關節炎和外耳炎。它對耐甲氧西林金黃色葡萄球菌（MRSA）無效。該藥物通過口服和注射使用。
副作用包括噁心、腹瀉和包括過敏性休克在內的過敏反應。也可能發生艱難梭菌腹瀉。不建議以前對青黴素過敏的人使用。懷孕期間使用相對安全。氯唑西林屬於青黴素類藥物。

氯唑西林於 1960 年獲得專利，並於 1965 年批准用於醫療用途。它在世界衛生組織的基本藥物清單上。它在美國未上市銷售。



作用機制

氯唑西林是半合成的，與青黴素屬於同一類。氯唑西林可用於對抗產生 β- 內醯胺酶的葡萄球菌，因為它的大 R 鏈不允許 β- 內醯胺酶結合。該藥抗菌活性比苄青黴素弱，除過敏反應外無嚴重毒性。



社會與文化

氯唑西林是由比徹姆集團（現為葛蘭素史克）發現和開發的。

它以多種商品名出售，包括 Cloxapen、Cloxacap、Tegopen 和 Orbenin。



參見


* 雙氯噁唑西林

* 氟氯西林

* 萘夫西林

* 苯唑西林



參考資料



外部連結


* Cloxacillin. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.
氯喹酮（英語：Cloroqualone）是一種喹唑啉酮類 GABA 能藥物，是 80 年代開發的甲喹酮的類似物，主要在法國和其他一些歐洲國家銷售。由於其對 σ1 受體和 GABAA 受體的 β 亞型的激動劑活性，它具有鎮靜和鎮咳特性，並且作為止咳藥單獨或與其他成分組合出售。氯喹酮的鎮靜作用比甲喹酮弱，因其有效的止咳作用而被出售，但由於擔心其可能被濫用和服用過量，於 1994 年從法國市場撤出。



參見


* 甲喹酮

* 氟喹酮

* 依他喹酮

* 甲基甲喹酮

* 甲氯喹酮

* 甲溴喹酮

* 地普喹酮

* Γ- 氨基丁酸
金黴素（Chlortetracycline），也被稱為「氯四環素」，是第一個被發現的四環素類抗生素。於 1945 年被 Benjamin Duggar 博士從密蘇里大學的桑博試驗田採集的土壤樣本中分離得到的金色鏈黴菌（_Streptomyces aureofaciens_）中發現，因而得名「金黴素」。

抗菌範圍廣泛，對多種細菌、某些立克次體、支原體、螺旋體和原蟲都有抑制作用；主要用於對青黴素有耐藥性的細菌性感染，如肺炎和葡萄球菌敗血症、斑疹傷寒、支原體肺炎、阿米巴痢疾等。

口服後容易引起胃腸道反應如噁心、嘔吐、腹瀉等；另外金黴素等廣譜抗菌素在較長時間使用中，由於敏感細菌被消滅，引起不敏感細菌或真菌大量繁殖，可導致葡萄球菌、念珠菌等二重感染。

金黴素能與 tRNA 結合，從而達到抑菌的效果。常作為獸藥被用於治療貓的結膜炎。



參考文獻
氯己定（chlorhexidine，CHX）商品名洗必泰，為外用抗菌劑及陽離子表面活性劑，對多數革蘭氏陽性菌和革蘭氏陰性菌具殺滅作用（雖然對革蘭氏陰性菌作用較弱）。除可抑菌外，也可殺滅一般細菌。

氯己定是一種消毒劑和抗菌劑，根據利弊平衡原則用於手術前的皮膚消毒和消毒手術器械。它可以用於消毒患者的皮膚和醫療人員的手部。它還用於清潔傷口，防止牙菌斑，治療口腔酵母感染，並預防導尿管阻塞。它以作為液體或粉末使用。但有一定概率傷害皮膚，牙齒變色。如果接觸眼睛，可能會不同程度上傷害眼睛。



原理和注意點

一般認為氯己定殺菌原理，主要是破壞細菌胞漿膜上的滲透屏障（而非以前的假設，ATP 酶失去活性而達致殺菌效果），低濃度可導致部份胞漿滲漏，高濃度則可致胞漿凝聚變性，從而殺菌。其優點為刺激性較其他外用抗菌劑為低、很少出現過敏性反應，但濃溶液仍可刺激黏膜，使用濃溶液有時會出現皮膚過敏，如不慎被濃溶液濺進眼睛，會導致角膜潰瘍，流入內耳則會有失聰之虞，而不慎吞食則會灼傷食道。此外不能與肥皂等陰離子表面活性劑混合使用。



應用

由於氯己定難溶於水，故一般與酸反應，製成可溶的鹽以增加在水的溶解度。常用的鹽類有：醋酸鹽（醋酸氯己定）、鹽酸鹽（鹽酸氯己定）、檸檬酸鹽（檸檬酸氯己定）、葡萄糖酸鹽（葡萄糖酸氯己定）。醋酸氯己定可用於手術前洗手，手術部分術前準備。葡萄糖酸氯己定則可用於漱口。



參考文獻



參見


* 氫氯化物 (Hydrochloride / 鹽酸鹽)



外部連結


* FDA 專業藥物信息
氯莫環素是四環素類抗生素中的一種能與 tRNA 結合，從而達到抑菌的效果的抗生素，又稱為「氯摩環素」「氯摩四環素」「羥甲金黴素」或「羥甲氯四環素」。
氯梭曼是梭曼的結構類似物，其和梭曼的不同為結構中的氟原子為氯原子取代。它是一種劇毒的有機磷化合物，用作梭曼神經毒劑的前驅製備反應物。
鹵鎓離子（英語：halonium ion），又稱鹵陽離子，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為氟正離子（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、氯正離子（氯鎓離子，錄）、溴正離子（溴鎓離子，⿰釒臭）和碘正離子（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。



結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。



反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。



歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。



參考文獻
氯氣中毒是指由於接觸過量氯氣而引起的症狀。



體徵和症狀

急性氯氣中毒後主要是人體的呼吸系統出現症狀，例如呼吸困難和咳嗽、打噴嚏、鼻子發炎以及喉嚨發炎。此外皮膚也可能出現會被氯氣刺激以及灼傷，眼睛被氯氣刺激後可能會出現結膜炎。氯氣中毒的人還可能出現噁心、嘔吐或頭痛等症狀。

長期接觸相對較低水平的氯氣可能也會導致肺部出現問題。



參考文獻
氯氣可以通過從天然材料中提取，包括氯化鈉溶液的電解和其他方式產生。



氣體提取

可以通過電解氯化鈉溶液（鹽水）來製造氯氣，這被稱為氯鹼法。氯氣的產生導致副產品苛性鈉（氫氧化鈉、NaOH）和氫氣（H2 ）。這兩種產品以及氯本身具有高反應性。氯氣也可以通過電解氯化鉀溶液來生產，在這種情況下，副產品是氫氣和苛性鉀（氫氧化鉀）。通過電解氯化物溶液提取氯的工業方法有三種，均按以下方程式進行：

　
: 陰極： 2 H + (aq) + 2 e - → H 2 (g)

　
: 陽極：2 Cl - (aq) → Cl 2 (g) + 2 e -

 
整體反應：2 NaCl（或 KCl）+ 2 H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2 NaOH（或 KOH）

汞電池電解

汞電池電解，是 19 世紀末用於工業規模生產氯氣的第一種方法。 多年來，使用的「搖擺」電池已得到改進。 今天，在「原電池」中，將包覆有鉑（以前稱為石墨陽極）的鈦陽極置於流過液態汞陰極的氯化鈉（或鉀）溶液中。當施加電位差並且電流流動時，氯在鈦陽極處釋放，鈉（或鉀）溶解在汞陰極中形成汞齊。此連續地流入到單獨的反應器，其中它通常是轉換回汞通過與水，產生氫氣和氫氧化鈉（或鉀）在商業上有用的濃度（質量比約為 50％）。然後通過位於底部的泵將汞循環到原電池。

據估計，全世界仍有大約 100 家汞電池工廠在運行。在日本，到 1987 年，基於汞的氯鹼生產實際上已被淘汰（2003 年關閉的最後兩個氯化鉀裝置）。在美國，到 2008 年底將只有 5 家汞廠仍在運行。在歐洲，2006 年汞電池占產能的 43%，西歐生產商已承諾到 2020 年關閉或轉換所有剩餘的氯鹼汞工廠。 

隔膜電解槽（雙極）

在隔膜電解槽電解中，石棉（或聚合物纖維）隔膜將陰極和陽極隔開，防止在陽極形成的氯與在陰極形成的氫氧化鈉和氫氣重新混合。 這項技術也是在十九世紀末發展起來的。

鹽溶液被連續送入陽極室並通過隔膜流向陰極室，在陰極室中產生苛性鹼，而鹽水被部分耗盡。因此，隔膜法產生的鹼非常稀（約 12%）且純度低於汞電池法。

隔膜電池不存在防止汞排放到環境中的問題；它們還可以在較低的電壓下運行，從而比汞電池方法節省能源， 但如果將苛性鹼蒸發到 50% 的濃度，則需要大量的蒸汽。

膜電解

這項技術的發展始於 1970 年代。電解池被充當陽離子交換劑的陽離子滲透膜分成兩個「部分」。飽和氯化鈉（或鉀）溶液通過陽極室，以較低濃度離開。 氫氧化鈉（或鉀）溶液通過陰極室循環，以更高的濃度排出。離開電解池的一部分濃氫氧化鈉溶液作為產物轉移，而剩餘部分用去離子水稀釋並再次通過電解裝置。

這種方法比隔膜電池更有效，可以生產濃度約為 32% 的非常純的氫氧化鈉（或鉀），但需要非常純的鹽水。

其他電解工藝

儘管涉及的生產規模要小得多，但電解隔膜和膜技術在工業上也用於從鹽酸溶液中回收氯，產生氫氣（但沒有苛性鹼）作為副產品。

此外，熔融氯化物鹽的電解（達斯工藝）也能夠產生氯，在這種情況下，作為金屬鈉或鎂製造的副產品。



其他方法

在使用電解方法生產氯氣之前，在 迪肯工藝中使用氧氣（經常暴露在空氣中）直接氧化氯化氫：
4HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O

另一個較早的生產氯氣的方法是用酸和二氧化錳加熱鹽水。
2 NaCl + 2H 2 SO 4 + MnO 2 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + 2 H 2 O + Cl 2

使用這個過程，化學家舍勒是第一個在實驗室中分離出氯的人。錳可以通過韋爾登法回收。 

通過將濃鹽酸放入帶有側臂和橡膠管的燒瓶中，可以在實驗室中製造少量氯氣。然後加入二氧化錳並塞住燒瓶。該反應不會大量放熱。由於氯的密度比空氣大，因此可以通過將試管放入燒瓶中置換空氣來輕鬆收集氯。裝滿後，可以將收集瓶塞住。

在實驗室中產生少量氯氣的另一種方法是在次氯酸鈉或氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸（通常約為 5M）。

高錳酸鉀加入鹽酸可產生氯氣。

2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl +8H2O+5Cl2

 



膜工業生產

大規模生產氯氣涉及多個步驟和多台設備。該工廠還同時生產氫氧化鈉（苛性鈉）和氫氣。一個典型的工廠包括鹽水生產 / 處理、電池操作、氯氣冷卻和乾燥、氯氣壓縮和液化、液氯儲存和裝載、苛性鹼處理、蒸發、儲存和裝載以及氫氣處理。

冷卻和乾燥

由於出口氣體的溫度可能超過 80°C，並且含有使氯氣腐蝕鐵管道的水分，因此必須冷卻和乾燥離開電池線的氯氣。冷卻氣體允許來自鹽水的大量水分從氣流中冷凝出來。冷卻還提高了壓縮和隨後的液化階段的效率。理想的氯出口溫度在 18°C 和 25°C 之間。冷卻後，氣流通過一系列帶有逆流硫酸的塔。這些塔逐漸從氯氣中去除任何殘留的水分。在離開乾燥塔後，氯被過濾以去除任何剩餘的硫酸。

壓縮和液化

可以使用幾種壓縮方法：液環式、往復式或離心式。氯氣在這個階段被壓縮，並且可以通過中間冷卻器和後冷卻器進一步冷卻。壓縮後，它流向液化器，在那裡它被冷卻到足以液化。作為液化系統壓力控制的一部分，不凝性氣體和剩餘的氯氣被排出。這些氣體被輸送到氣體洗滌器，生產次氯酸鈉，或用於生產鹽酸（通過與氫氣燃燒）或二氯乙烷（通過與乙烯反應）。

儲存和裝載

液氯通常通過重力送入儲罐。它可以通過泵裝載到鐵路或公路罐車中，也可以用壓縮乾燥氣體填充。

氫氣處理

作為副產品生產的氫氣可以未經處理直接排放到大氣中，或者冷卻、壓縮和乾燥以用於現場的其他過程，或通過管道、鋼瓶或卡車出售給客戶。一些可能的用途包括鹽酸或製造過氧化氫，以及脫硫的石油，或用作燃料在鍋爐或燃料電池。

能源消耗

氯的生產非常耗能。 單位重量產品的能耗不低於鋼鐵製造而高於玻璃或水泥的生產。 

由於電是生產氯氣不可缺少的原料，因此無法降低電化學反應所對應的能耗。節能主要是通過應用更高效的技術和減少輔助能源使用來實現的。



參考

 



外部連結


* 氯氣的生產及其氧化性的演示 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯氣彈含有氯氣的炮彈，是一種化學武器，有毒性，在施放之後會釋放大量氯氣以毒殺敵人。由德國科學家弗里茨・哈伯（Fritz Haber）所研發，第一次世界大戰期間，在 1915 年由德國陸軍首次在軍事用途上使用，對比利時境內伊普雷的英法聯軍，使用此武器，造成重大傷亡及戰果。
二氯氧化硒 是一種無機化合物，化學式 SeOCl2。 它是一種無色液體。 它具有高介電常數（55）和高比電導率，是一種有吸引力的溶劑。 在結構上，它和氯化亞碸 SOCl2 類似，有著三角錐分子構型。



製備和反應

二氯氧化硒可以用多種方法來製備，一種流行的方法是將二氧化硒轉化為二氯二氫氧化硒，然後脫水： 

　
: SeO2 + 2 HCl → Se(OH)2Cl2

　
: Se(OH)2Cl2 → SeOCl2 + H2O

最初的合成涉及二氧化硒和四氯化硒的陰離子互換反應。

二氯氧化硒會水解成 鹽酸和二氧化硒。



參見


* 二溴氧化硒 SeOBr2

* 亞硒酸 H2SeO3
氯氧化銻是銻的氯氧化物，化學式為 SbOCl。氯氧化銻因在鍊金術中得到廣泛使用，曾為大眾熟知。該化合物具有催吐劑和瀉藥的作用，因此曾被用作瀉藥。



歷史

羅勒・瓦倫丁在 Currus Triumphalis Antimonii 中首次描述了它的生產過程。1659 年，約翰・格勞勃對反應進行了相對準確的化學解釋。維托里奧・阿爾加洛蒂將這種物質引入了醫學，多年來，他的名字衍生物（algarot、algoroth）與這種化合物相關聯。
確切的成分在很長一段時間內都是未知的。有人提出 SbOCl 是三氯化銻和氧化銻或純 SbOCl 的混合物。今天，人們已經知道三氯化銻的水解。首先形成氯氧化物 SbOCl，然後形成 Sb4O5Cl2。



自然形成

SbOCl 或後一種化合物都不會天然存在。然而，氯氧銻礦是已知的 Sb-O-Cl 礦物，其組成為 Sb8Cl2O11。



製備

在水中溶解三氯化銻會生成氯氧化銻：

　
: SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl



參考資料



延伸閱讀


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氯氧磷（英語：Chlorethoxyfos）是一種有機磷乙醯膽鹼酯酶抑制劑，常用作殺蟲劑。

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氯汞丙脲是一種汞利尿藥，並於 1952 年開始直至 1974 年的時間內在市面上銷售，它曾用於心臟衰竭的治療，但現在已不再廣泛使用。放射性同位素（197Hg 和 203Hg）標記的化合物也用於腎臟和大腦的醫學成像，一些醫生甚至認為 197Hg 藥物可替代 99mTc 使用。美國食品藥品管理局最終於 1989 年禁止了它的銷售。



參考文獻