鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；錯鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。



鹽的性質

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。


* 和酸發生反應。複分解反應。

　
: 酸 + 鹽→新鹽 + 新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。

　
: ${\ce {2HCl + Na2CO3 -> H2O + CO2 ^ + 2NaCl}}$

　
: 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。


* 和鹼發生反應。複分解反應。

　
: 鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽

　
: ${\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}}$


* 和鹽發生反應。複分解反應。

　
: 鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽

　
: ${\ce {CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + CuCl2}}$


* 和某些金屬反應。置換反應

　
: 鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。

　
: ${\ce {Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}}$



鹽的分類

單鹽


* 正鹽：

正鹽是一鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如 ${\ce {Na2CO3}}$ （碳酸鈉）溶液顯鹼性， ${\ce {(NH4)2SO4}}$ （硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。


* 酸式鹽：

酸式鹽是鹽類的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作「酸式」鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。


* 鹼式鹽：

鹼式鹽是鹽類的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類；也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。
含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如鹼式碳酸銅（ ${\ce {Cu2(OH)2CO3}}$ ）、鹼式氯化鎂（ ${\ce {Mg(OH)Cl}}$ ）等為羥基鹽。

含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O2-）及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（ ${\ce {Bi2O2(CO3)}}$ ）即為氧化鹽。

合鹽


* 複鹽：

復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類，屬於化合物，溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。

絡鹽


* 錯鹽：

錯鹽有配位單元的化合物。



鹽的屬性

顏色

鹽的顏色可以是純淨透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如（溶液）：


* 黃色（例如鉻酸鈉）

* 橙色（例如重鉻酸鉀）

* 紅色（例如鐵氰化鉀）

* 淡紫色（例如氯化鈷）

* 藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）

* 綠色（例如六水合氯化鎳）

* 無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色

大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的 d 軌道存在未成對電子導致的。

味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若大量食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（穀氨酸鈉）。

氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。而鹵素鹽（氯、溴、碘），則汞、銅、銀、鉈、鉛不溶。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。
鹽的溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽都易溶，

硝酸鹽遇水無影蹤，

硫酸鹽不溶鉛和鋇，

鹽酸鹽不溶銀亞汞，

碳酸鹽除鉀鈉銨外都不溶。



系統命名法

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為 + 2 價，那麼形成的鹽 CuCl2 稱為「氯化銅」，如果化合價為 + 1 價，形成的鹽 CuCl 稱為「氯化亞銅」。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為「某鹽」，例如「鈉鹽」、「硫酸鹽」等。

常見的形成鹽類的陽離子包括：


* 銨根 NH4+

* 鈣離子 Ca2+

* 亞鐵離子 Fe2+

* 鐵離子 Fe3+

* 鎂離子 Mg2+

* 鉀離子 K+

* 吡啶鎓陽離子 C5H5NH+

* 季銨陽離子 NR4+

* 鈉離子 Na+

常見的形成鹽類的陰離子包括：


* 乙酸根 CH3COO−（乙酸）

* 碳酸根 CO32−（碳酸）

* 氯離子 Cl−（鹽酸）

* 氰化物 C≡N−（氰化氫）

* 硝酸根 NO3−（硝酸）

* 亞硝酸根 NO2−（亞硝酸）

* 磷酸根 PO43−（磷酸）

* 硫酸根 SO42−（硫酸）

* 硼酸根 BO33- （硼酸）



有機離子的鹽類

一般鹽類會歸類為無機化合物，但也有一些有機化合物的鹽類，例如有機酸的鹽類就是有機化合物。其中較重要的是羧酸鹽，例如乙酸根 CH3COO−和鈉離子 Na+ 會形成乙酸鈉，和銅離子 Cu2+ 會形成乙酸銅。乙酸只有一個 COOH 基，只帶 - 1 價，檸檬酸有三個 COOH 基，帶 - 3 價，形成的鹽類有檸檬酸鈉和檸檬酸鈣根，乙酸鹽和檸檬酸鹽的陰離子和陽離子都以離子鍵鍵結，不像一般有機化合物以間用共價鍵鍵結，因此稱為鹽類。

這些鹽類中較常用的是羧酸鹽，其中也包括脂肪酸鹽。像肥皂就是由許多不同分子量脂肪酸鈉及脂肪酸鉀的混合物。這類長鏈脂肪酸的鹽類就沒有晶體的結構。

類似硫酸根 SO42−的磺酸根 ${\ce {R-O-{SO3}^{-}}}$ 也是有機酸根的一種，磺酸鹽是洗髮精及沐浴乳中常見的表面活性劑。醇類的酸性很弱，一般不會稱為酸，不過其羥基氫被金屬取代後會形成醇鹽。醇鹽在水中會水解，產生對應的醇類，以下是醇鹽和金屬鹼酐水解反應的比較。

也有些有機的陽離子會形成鹽類，例如類似銨根離子（NH4+）的季銨陽離子，季銨陽離子是由一個氮原子和四個烷基（ ${\ce {{R}{-}}}$ ）組成，帶一個正電荷。例如溴化十六烷基三甲銨中，十六烷基三甲銨離子是陽離子，和陰離子溴離子形成鹽類。實用的季銨鹽類也有類似的結構，季銨陽離子中只有一個長鏈的烷基，當溶於水中，陽離子有表面活性劑的作用。這類物質在生物體新陳代謝中有重要的作用，例如維生素 B 中的膽鹼就是季銨鹽類。

在氨分子（NH3）中加入一個氫離子（H+）就變成銨離子（NH4+），同樣的在有機胺中加入一個氫離子就變成陽離子。例如一級胺（ ${\ce {R-NH2H}}$ ，R 為烷基）加入一個氫離子就變成陽離子（ ${\ce {R-{NH3}^{+}}}$ ）這類的化合物比原來的化合物極性要強，因此在水中的溶解度比原來的化合物要高。例如一些含氮的藥物會和鹽酸反應來產生鹽酸胺類化合物，人體對於這類化合物的吸收度比原來的含氮藥物要好。也有些藥物是和溴化氫或氟化氫反應成類似的藥物。

內鹽也稱為兩性離子，是一種特殊的化合物，化合物中同時有帶正電及帶負電的原子，但是帶正電和負電的原子不同（在一些定義中限定是未具有相鄰正負電荷的化合物），像許多胺基酸都屬於內鹽。若胺基酸中包含羧基（ ${\ce {{-COO}-}}$ ）和一個胺基（ ${\ce {-{NH3}^{+}}}$ ），就是內鹽，會在不同的反應中呈酸性或是鹼性。不過內鹽和一般電解質不同，溶於水中只有微弱的導電性（兩性物質）。

有機陰離子和陽離子的例子



鹽的製備

鹽可以通過化學反應而製備，包括有：


* 鹽基與酸，例如 NH3 + HCl → NH4Cl

* 金屬與酸，例如 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

* 金屬與非金屬，例如 Ca + Cl2 → CaCl2

* 鹼與酸性氧化物，例如 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O

* 酸與鹼性氧化物，例如 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O

* 鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），例如 ${\ce {Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3}}$

 



參見