zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
溴化乙錠（縮寫 EB）是一種核酸染料，常在瓊脂糖凝膠電泳中用於核酸染色。在紫外光的照射下，未與核酸結合的溴化乙錠可被激發出橙紅色螢光，在與 DNA 或雙股 RNA 結合時，螢光強度會增強 20 倍，使得核酸電泳後的膠片可以辨識核酸的相對位置。在核酸分子中，EB 分子插入到兩層鹼基對之間。
在實驗操作中，在使用 EB 時分為兩種染色方式：內染及外染。內染即為在製作電泳膠體時就加入 EB，使 DNA 在電泳時就被充分染色。外染則是在電泳跑完後才將膠體浸入 EB 染色。



毒性

溴化乙錠分子結構扁平，同時分子中還含有季銨陽離子結構，使得溴化乙錠能插入 DNA 鹼基對之間並使相鄰鹼基對間距離增大，從而引起 DNA 框架結構的變動，並致使三聯密碼轉錄和翻譯時發生較多遺傳訊息的改變，最終誘發移碼突變。故溴化乙錠是一種強的誘變劑，可致癌或致畸。

大學生物實驗經常會使用此染料，操作時必須要佩戴手套並且儘可能的避免任何接觸。

含有溴化乙錠的廢液應當經過處理才能排放，否則會對生物體造成不可逆的傷害。

溴化乙錠有更安全，但也更昂貴的替代品（如 SYBR Green I）。



參考文獻



外部連結
K739/740 次列車是中國鐵路運行於中央直轄市上海至雲南省會昆明之間的快速列車，自 2010 年 1 月 30 日起開行，現由昆明鐵路局昆明客運段負責客運任務，是昆明第三班始發進滬列車。列車使用 4 組 25G 型客車，運行縱貫滬昆鐵路，行程 2660 公里，途經上海、浙江、江西、湖南、貴州、雲南五省一市。其中上海南站至昆明站運行 36 小時 40 分，使用車次為 K739 次，昆明站至上海南站運行 38 小時 59 分，使用車次為 K740 次。



歷史

2009 年 4 月 1 日，中國鐵路調整列車運行圖，這次調圖是繼 2007 年 4 月 18 日第六次大面積提速後，鐵路部門再次對列車運行圖進行大規模調整，新增了一批旅客列車，亦將部分車次提高等級，壓縮運行時間，方便旅客出行。其中昆明鐵路局計劃增開上海南至昆明的 1239/1240 次普通旅客快車，但由於車體尚未到位或種種因素，列車暫緩開行。同年 11 月 11 日，中國鐵路再次調整列車運行圖，1239/1240 次列車升級為快速列車，車次改為 K739/740 次。直至 2010 年 1 月 30 日，K739/740 次列車才正式開行，當時列車經滬昆、水紅、盤西線運行。

2011 年 8 月 28 日，K739/740 次列車於曲靖至六盤水段改經滬昆線運行。

2015 年 8 月 8 日，昆明鐵路局與德宏傣族景頗族自治州合作，將 K739/740 次列車冠名為「德宏號文化旅遊列車」。



列車編組

K739/740 次列車使用直供電 DC600V 帶集便器的中國鐵路 25G 型客車，配屬昆明鐵路局昆明車輛段，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬座車 6 輛、硬臥車 9 輛，餐車、軟臥車和行李車各 1 輛。列車車體同時與昆明至宣威的 K6111/6112 次列車共同套用，具體執行為：昆明開 K740 次至上海南→上海南開 K739 次至昆明→昆明開 K6112 次至宣威→宣威開 K6111 次至昆明。



機車交路

K739/740 次列車全程使用電力機車牽引，上海南至懷化間由上海鐵路局使用上海機務段的和諧 1D 型電力機車牽引；懷化至昆明間由昆明鐵路局使用昆明機務段的和諧 3C 型電力機車或和諧 3D 型電力機車牽引。



時刻表


* 數據截至 2022 年 12 月 26 日。



參見


* 滬昆高速動車組列車

* T381/382 次列車

* K79/80 次列車



注釋
八氧化三錼是一種錼的氧化物，有放射性。



性質

八氧化三錼在 500℃以上分解，並放出氧氣，產生二氧化錼：

　
: Np3O8 —Δ→ 3 NpO2 + O2↑
十一鎢釩磷酸是一種雜多酸，化學式為 H4PW11VO40。它可以偏釩酸鈉、磷酸氫二鈉、鎢酸鈉和硫酸在水溶液中反應得到。它的酸性比相應的鈮或鉭（取代釩）的雜多酸強。它可被封裝進 _rht_-MOF-1 的空腔內用於燃料油的脫硫。



參考文獻



拓展閱讀


* Kozlenko, A. A.; Emmanuel, Tanor Baffoe; Polotebnova, N. A. Polarographic study of the properties of 11-tungstovanado(IV)​phosphoric acid complexes and their formation processes. _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 1992. 37 (11): 2524-2529.
十鎢二釩磷酸是一種雜多酸，化學式為 H5PW10V2O40。它可以偏釩酸鈉、磷酸氫二鈉、鎢酸鈉和硫酸為原料反應製得。它可以被還原劑還原為低價態化合物。它可用作醇和酚無溶劑乙醯化的催化劑。它可被封裝進 _rht_-MOF-1 的空腔內用於燃料油的脫硫。



參考文獻
小行星 31650（31650 Frýdek-Místek）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1999 年 4 月 18 日發現。



軌道參數

小行星 31650 的軌道半長軸為 2.7420603 UA，離心率為 0.187。



參考文獻
大事記


* 蒙古帝國西路軍企圖出三峽入兩湖，在大埡寨之戰（今湖北省秭歸縣西）被宋朝軍隊擊敗。

* 加利西亞統治者丹尼爾・羅曼諾維奇攻下基輔。



出生


* 6 月 17 日 —— 愛德華一世，英格蘭國王。（1307 年逝世，68 歲）



逝世

*
123RF.com 是一個買斷式授權的微庫存圖片庫，也是一個基於用戶和社區的網站，在 2005 年 6 月創建，給攝影師、插畫家和設計師一個展示作品的機會，幫助作者宣傳和銷售作品。123RF.com 有超過 18,000,000 個各種類型的照片、插畫、圖片、影片和標誌設計，超過 100,000 位攝影師和插畫家.



參考
123 型魚雷艇，又名共青團員級魚雷艇，北約代號為「P4 魚雷艇」，是前蘇聯 194 號工廠在 1939 年推出的魚雷艇。第一艘魚雷艇在 1940 年 10 月 25 日開始服役並被編入黑海艦隊，在第二次世界大戰期間為蘇聯海軍主力魚雷艇之一，由 1951 年開始，蘇聯也向包括中國在內的國家出口該級魚雷艇。



型號


* 123-K: 配備一部「皮頭」雷達

* 123-B: 沒有雷達而祇有磁羅經



基本資料（123-B）


* 標準排水量：21 噸

* 全長：18.5 米

* 全闊：3.4 米

* 全高：1.2 米

* 最快速度：42 節

* 航程：740 公里（13 節）

* 動力：2 部 M50 柴油發動機（每部 1250 匹馬力）

* 武裝：2 條 457 毫米口徑魚雷 + 雙聯裝 14.5 毫米口徑 KPV 重機槍

* 乘員數：9 人



設計簡介

123 型魚雷艇的艇身用鋁合金製造而且形狀細長，這可以減少在水中的阻力，其艇身吃水淺而令它可以在滿佈海底暗礁的海域航行，而缺點是耐波性不足，其艇身內部有 5 個水密隔艙，動力是兩部一前一後放置的柴油發動機，雙舵雙螺旋槳（螺旋槳軸一長一短）。

123 型魚雷艇除了耐波性不足、其航程也短，裝甲防護也差，但它的速度和機動性良好，配備有兩條魚雷，可以向敵艦高速接近並發射魚雷，然後快速逃走，其艇尾也有發煙器，必要時能製造煙幕以利逃走。

123 型魚雷艇的魚雷發射管在駕駛艙左右兩側的甲板上方，要發射魚雷時是用機械點燃小塊火藥作為發射藥，也可以用機械放出壓縮空氣代替點燃火藥。



123 型魚雷艇在中國

1950 年，在蘇聯專家幫助下在青島成立魚雷艇學校，第一批學員有 897 人畢業，1951 年向蘇聯購買 36 艘 123 型魚雷艇，而且在上海、青島、塘沽和廣州各成立一個魚雷艇大隊

1964 年，145 號艇由於發生意外而沉沒於廣東上川島外海 35 海里處，123 型魚雷艇現已全部退役，1983 年，有 4 艇 123 型魚雷艇移交給孟加拉海軍



實戰

蘇聯海軍

中國解放軍海軍


* 1954 年 11 月 14 日，由護衛艇拖曳 4 艘 123 型魚雷艇，在高島附近海域埋伏，擊沉國民黨海軍太平號護衛艦

* 1955 年 1 月 10 日晚上，3 艘 123 型魚雷艇出擊在大陳島以西的國軍軍艦，其中 102 號艇用一條魚雷擊沉國軍洞庭號炮艦

* 1958 年金門炮戰期間的 8 月 24 日，解放軍海軍在多艘 123 型魚雷艇和護衛艇的圍攻之下，擊沉多艘企圖向金門島運送補給的國軍貨船，其中解放軍 123 型魚雷艇 175 號被擊沉，其水兵在海上漂流 38 小時後有 5 人獲救



流行文化

1959 年為了慶祝中華人民共和國建國十週年，八一電影製片廠決定綜合 123 型魚雷艇的實戰作為故事藍本，拍攝成海戰電影「海鷹」，其中主角的 909 號艇是一艘沒有雷達的 123-B



使用國家


* 蘇聯

* 中華人民共和國

* 埃及

* 越南

* 孟加拉

* 以色列

* 賽普勒斯



參考文獻


* 兵器知識雜誌，2018 年 7 月號



相關條目


* 6602 型魚雷艇

* 6623 型飛彈艇

* BK-1125 炮艇

* S 艇



外部連結


* 魚雷艇：智勇兼備的「怒海雷霆」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 東漢以班勇為西域長史，此後三通三絕，西域一直以長史行都護之職。

* 聖天使城堡由羅馬帝國皇帝哈德良於 123 年起開始興建。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Tamelerdeamani（114 年－134 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢安帝（106 年－125 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：己婁王（77 年－128 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：祗摩尼師今（112 年－134 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：
    1. Parthamaspates（118 年－123 年）
    2. Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）

* 安息
  
* 國王（政權對立）：
    
* 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    
* 奧斯羅埃斯一世（105 年－129 年）



出生


* 



逝世


* 



參見
紅綠燈是一種兒童的肢體遊戲，取材於交通號誌。分為兩大類，第一類又稱一二三木頭人，第二種則類似鬼抓人。



規則

第一類遊戲

由狐狸先生幾多點演變而成：

1. 由一人當鬼，站在牆邊，其他人站在遠方
2. 鬼在另一邊面向牆，喊出一句預先定好的句子，最常見的有「123 紅綠燈過馬路要小心」。其他人則向鬼所在的牆推進，直至能接觸牆。
3. 鬼喊完後可以轉頭，如果發現有玩家未停下，他便輸了，要當鬼。若果所有玩家都能安全接觸牆壁，則鬼輸了。
4. 做過最多次鬼或做鬼時輸最多的便要受罰。
5. 鬼可以透過控制說話的速度以增加難度。

香港版玩法

在香港，會加入幾條規則（混入類似數字球的形式），如下將詳述香港版玩法：

1. 由一人當鬼，站在牆邊（或柱前）其他人站遠方
2. 鬼首先面向牆，並喊出句子「123 紅綠燈過馬路要小心」。此時其他人需向著鬼推進。鬼可以控制說話的速度。
3. 鬼喊完句子後，需立即轉頭看其他人。其他人聽到句子完結時需停下並不許動。
1. 當有人到達鬼身後時，可以碰一下鬼，然後所有人立刻逃跑。鬼一被人碰到時要大喊「停」，其他人必須停下來。
2. 之後，鬼需要用三步到達某人前並碰一下，那人便輸，並做下一回合的鬼。如果三步內未能碰到其他人，鬼則當輸，繼續做鬼。
3. 如果有人被鬼勾著手指，其他人需要先「救」那個人，方法就是斬開勾著的手指。但是斬手指的過程中並非計算落「觸碰到鬼」的情況。看誰一動便捉 要勾手指尾。

第二類遊戲

規則 1

1. 由一人當鬼，其他人逃跑。
2. 鬼可以抓人，被抓到的人就換他當鬼。
3. 逃跑的人可以喊「紅燈」，進入停止狀態，並且雙手合十
4. 停止狀態的人不能動，鬼不能抓他和在旁邊等（此舉稱為「守人」，被守的人喊「守人一，守人二，守人三」，喊到「守人三」時鬼必須強制離開）(部分規則無此規定)。
5. 其他逃跑的人可以碰觸停止狀態的人，說「救」，將人救回逃跑狀態。
6. 如果所有人都進入停止狀態，鬼就獲勝，重新選鬼，但有時是讓最後一個進入停止狀態的人當鬼。

規則 2

1. 由一人當鬼，其他人逃跑。
2. 鬼可以抓人，被抓到的人就換他當鬼。
3. 逃跑的人可以喊「紅燈」，進入停止狀態，並且雙手抱胸（桃園、台中與新竹）或者雙手合掌（其他縣市）。
4. 停止狀態的人不能動，鬼不能抓他和在旁邊等（此舉稱為「守人」，被守的人喊「守人一，守人二，守人三」，喊到「守人三」時鬼必須強制離開）(部分規則無此規定)。
5. 停止狀態的人如果想回復逃跑狀態（自由狀態），可以喊「綠燈」，並立刻恢復逃跑狀態。
6. 如果所有人都進入停止狀態，鬼就獲勝一次。
7. 爾後若要玩下一局，則在恢復逃跑狀態前，每個人都喊「綠燈」恢復逃跑狀態，最後一個喊的人當鬼。



趣味

紅綠燈的趣味主要在於刺激和跑跑停停的變換。



教育意義

紅綠燈是一個和反應有關的肢體遊戲。訓練合群、守紀律和聯誼等。



世界上不同地區的類似的玩法

英語


* 英語世界：「Red Light, Green Light」及「Grandmother's Footsteps」

法語


* 法國：「Un, deux, trois, soleil」

* 比利時：「Un, deux, trois, piano」

* 魁北克省：「Bleu, blanc, rouge」

尼哥 \
* 納瓦拉 ：「un, dos, tres chocolate inglés a la pared」和「un, dos, tres pajarito inglés」


* 瓦倫西亞：「un, dos, tres, pollito inglés, a la pared」

* 委內瑞拉：「un, dos, tres, pollito inglés」

* 哥斯大黎加：「un, dos, tres, chocolate STOP!」和「un, dos, tres, quesito STOP」

* 波多黎各：「un, dos, tres, pescao」

* 多米尼加共和國：「un, dos, tres, mariposita linda es」

* 加那利群島：「un, dos, tres, caravana es」、「Pompa una, pompa dos, pompa tres, caravana es」和「un, dos, tres, Juan, Periquito y Andrés」

* 巴利阿里群島：「un, dos, tres, 'patito' inglés」

* 墨西哥：「un, dos, tres, zorro astuto es」

* 加泰隆尼亞：「un, dos, tres, pica-pared, un, dos, tres ya」

* 阿根廷：「un, dos, tres, cigarrillo cuarenta y tres」和「un, dos, tres, coro coronita es」

* 巴拿馬：「un, dos, tres, pan con queso」

* 格拉納達：「Reloj, reloj, la una y las dos」

* 瓜地馬拉：「Un, dos, tres cruz/luz roja」

漢語


* 中國大陸：「一、二、三、我們都是木頭人」

* 香港：「一二三紅綠燈，過馬路，要小心」

* 台灣：「一二三木頭人」

* 新加坡：「一、二、三、木頭人」

* 馬來西亞福建社群：「蜀兩三，山搖地動」

其他


* 德語：「Eins, Zwei, Drei, Ochs am Berg」

* 荷蘭語：「Anna Maria Koekoek」

* 義大利語：「Un, due, tre, stella」

* 日本：「だるまさんがころんだ」（不倒翁跌倒了）

* 南韓：「무궁화 꽃이 피었습니다」（無窮花開了 / 木槿花開了）

* 瑞典：「Ett, två, tre, gröna röda lyktan stopp」

* 葡萄牙語：「um, dois, três, macaquinho do chinês」



參考連結
浦星公路，是位於上海市的一條省級公路，被編為上海省道 123 的一部分。該道路北至上海外環高速公路濟陽路立交，南至人民塘路浦星公路路口（星火農場），經過浦東新區、閔行區、奉賢區等行政區，全長 33.25 公里，以起訖地簡稱和首字得名。1993 年 11 月立項建設。閔行區段長 13.98 公里，1997 年 10 月竣工；奉賢區段長 10.87 公里，2003 年 8 月完工。1998 年，更名浦星公路。南延伸路段長 2.4 公里，1997 年 11 月竣工。2003 年 10 月，大亭公路立交橋建成，浦星公路全線通車。



主要交會道路（北向南）


* 外環高速濟陽路跨線橋接濟陽路

* 林恆路 / 蘆恆路

* 江樺路

* 陳行公路

* 江月路

* 聯航路

* 沈杜公路

* 浦放路（ 申嘉湖高速）

* 閔瑞路

* 魯南路

* 大葉公路（ 324 省道）

* 團匯公路

* 金大公路

* 南奉公路（ 325 省道）

* 上海繞城高速

* 平莊西路

* 奉柘公路

* 金匯塘東路



參考來源



參見


* 中華人民共和國公路分類

* 中華人民共和國公路等級

* 上海交通

* 上海省道、上海高速公路
123 線或 123 路可以指：


* 上海公交 123 路

* 蚌埠公交 123 路
世界自由日舊稱一二三自由日，定於 1 月 23 日，源於中華民國紀念 1954 年 1 月 23 日韓戰反共戰俘獲釋、具有反共意義的節慶，1993 年改為現名，每年中華民國、世界各地反共人士以及國際上反共陣營皆有一系列慶祝活動。



背景

1950 年 6 月，韓戰開始。10 月，中國人民志願軍 30 多萬人參與韓戰，全線反撲，聯合國軍被迫後撤。11 月 26 日，志願軍參與韓戰。12 月，聯合國軍自平壤敗退。1951 年 10 月，韓境停戰談判於板門店舉行。

中共方面一直堅持要求聯合國軍無條件遣返所有戰俘，無論他們是否願意回到中共統治下；中共立場被聯合國軍所拒絕。1952 年 2 月，韓境聯軍總部堅持自由遣返戰俘原則，蓋聯軍在韓境所獲 17 萬餘戰俘中，有 10 萬人不願被遺返，尤其在 2 萬餘名華籍戰俘中，誓死不願遺返者達 1 萬 6 千名。韓戰期間聯合國軍俘獲戰俘及在陣前易幟之軍人共 173,700 人，其中中國人民志願軍有 21,300 人被俘，被俘人員中連排級軍官有 600 人左右、營級 30 餘人、團級 5 人、師級 1 人，主要被關押在巨濟島等地。

1953 年 6 月，韓國釜山戰俘營 1 萬 4 千 2 百餘名華籍反共戰俘上書，請求釋放，並准其到台灣參加中華民國國軍行列。雙方最後達成協議，戰俘可以自由決定自己的去向，戰俘的意向由中立國印度等國的代表負責鑑定。

中共官方認為，表面上看戰俘由印度主持對戰俘進行了甄別以確定其本人的意願。實際上，聯合國軍停戰談判代表團首任團長喬埃提出「自願遣返」的方案，試圖用「大量朝中戰俘拒絕被遣返」的結果來宣揚「共產主義的失敗」。志願軍戰俘中也有一部分人是於第二次國共內戰中被俘從而加入中國人民解放軍的前中華民國國軍（被稱為「解放戰士」），這一類戰俘中有不少人不願意在停戰後回到中國大陸。最終共有 14,235 名志願軍戰俘選擇前往台灣，而選擇回大陸的戰俘大多受到政治審查、被開除黨 / 團籍或拒絕其入黨。組織幹事韓子建後來提出重新入黨（他在濟州島是升中華人民共和國國旗的組織者之一），被別人要求重新念一遍在歸管處寫下的交待材料去評定是否夠格入黨，他表示無話可說，其後自盡。

中華民國政府及海內外 448 個民眾團體為歡迎「反共義士」來歸，經過多次集會商討，事先向聯軍統帥呼籲，務須如期終止監管。1954 年 1 月 4 日，聯合國軍統帥赫爾將軍，為「表明人道與正義立場」再鄭重聲明，請負責戰俘事宜的印度代表蒂邁雅必須於 1 月 24 日午夜將全體反共戰俘無條件釋放。1 月 23 日清晨 7 時 20 分起，14,850 名中國反共戰俘、7,650 名韓國反共戰俘，終於奔向南方，得到釋放。前往台灣的反共戰俘分成三批，於 1954 年 1 月 23 日由基隆上岸抵台，接受全台灣民眾的熱烈歡迎，被稱為「韓戰義士」。他們在臺北市遊行，市民張燈結綵表示慶祝。全台灣各大城市自由鐘，都敲響 23 下。並定 1 月 23 日為自由日，以紀念「反共義士」重獲自由。一面通電全世界民主國家，籲請一致響應。此後每年集會慶祝，並有全世界熱愛自由、主持正義人士來臺參加盛會。1954 年，於澎湖縣馬公市建了自由塔紀念。

中華民國政府特設「一・二三自由日」以紀念這個「從中共手中解救大陸同胞」的事件；其後並在泰國曼谷舉行的「第一屆世界反共聯盟大會」中通過。這即是一二三自由日的由來。這些反共戰俘來到台灣之後，中華民國政府依照他們的意願，有的繼續求學，有的加入軍隊，有的則安排就業，進入榮民工廠或農場工作。

隨著冷戰氣氛轉淡以及兩岸局勢的穩定，中華民國政府終止動員戡亂，各共產主義國家政權也於 20 世紀末逐一崩解，此紀念日於 1993 年改名為世界自由日。後來有的台灣戰俘經商致富後回大陸投資，受到當地政府熱情接待，如戰俘張城垣就曾見到這種場面。



參考文獻



參見


* 韓戰

* 反共主義

* 反共義士

* 中國人民志願軍

* 澎湖自由塔



外部連結


* 數位典藏聯合目錄，衝破鐵幕 紀念一二三自由日專輯 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
124（一百二十四）是 123 與 125 之間的自然數。



數學


* 第 93 個合數，正因數有 1、2、4、31、62 和 124。前一個為 123、下一個為 125。

　
: 質因數分解為 $2^{2}\times 31$ 。

* 第 94 個虧數，真因數和為 100，虧度為 24。前一個為 123、下一個為 125。

* 第 86 個不尋常數，大於平方根的質因數為 31。前一個為 123、下一個為 127。

* 第 71 個十進位的奢侈數。前一個為 120、下一個為 126。

* 第 7 個不可及數。前一個為 120、下一個為 146。

* 連續的質數的累加總合。（124 = 5 + 7 + 11 + 13 + 17 + 19 + 23 + 29）

* 1/124 = 0.00806451612903225 ...

* 沒有一個數的因數和減掉自己本身後的和為 124（OEIS 數列 A005114）

* 與 121 是兄弟數



在其它領域中


* 西元 124 年

* 圖 - 124，一款由 蘇聯圖波列夫公司於 1960 年推出的飛機型號
己二酸（英語：Hexanedioic acid）又稱肥酸，是一種羧酸類有機化合物。它是白色結晶粉末，微溶於水，溶於水中時呈酸性。



製備方法

1937 年，美國杜邦公司用硝酸氧化環己醇實現了己二酸的工業化生產。進入 60 年代，工業上逐步改用環己烷氧化法，即先由環己烷制中間產物環己酮和環己醇混合物，然後再進行酮醇油的硝酸或空氣氧化。

環己烷一步氧化法

以環己烷為原料，以醋酸為溶劑，以鈷和溴化物為催化劑，產率為 75%。

環己烷分步氧化法

酮醇油可用空氣直接氧化，收率達

70% 至 75%。也可用偏硼酸作催化劑進行空氣氧化，收率可達 90%，蒸餾回收環己烷後得醇酮混合物。



用途

目前主要使用己二酸用於生產尼龍 66。先製得己內醯胺，再由縮聚反應形成尼龍 6。其它用途包括單體生產聚氨酯，以及反應形成增塑劑和潤滑油的組成。也可以做為為己二腈、己二胺的原料。還可用於醫藥等方面，用途十分廣泛。



參考資料



外部連結


* 己二酸 —chemicalland

* SOlutia Inc
辛酸是八個碳的直鏈飽和羧酸，結構簡式為 CH 
3(CH 
2) 
6COOH。辛酸在常溫下為無色油狀液體，微溶於水，可溶於大多數有機溶劑。辛酸及其衍生物天然存在於哺乳動物的乳汁、肉豆蔻（以游離態）、椰子油與棕櫚仁油（以酯的形式）等中。



製備

辛酸可以由辛醇或辛醛的氧化製備而成。氧化劑可以用重鉻酸鉀。

辛酸亦可以由 1 - 辛烯跟過醋酸的反應製成。

還有，辛酸可由正己基丙二酸的脫羧反應製備。

此外，辛酸可以由辛酸酯的水解製備而成。



反應

辛酸可以被氫化鋁鋰還原成辛醇。



用途

用於製染料、藥物、防腐劑、殺菌劑等。
己二胺（英語：Hexamethylenediamine）是一種分子式為 H2N(CH2)6NH2 的有機化合物。這是一種二胺，擁有一個己烷的碳鏈骨架和兩端的氨基官能團，性狀為無色固體，有很強烈的氨氣氣味，類似哌啶，全球年產量約為 10 億公斤。



參考文獻
正辛醛（英語：Octanal）是一種飽和醛，化學式 C7H15CHO，標準狀況下為無色或淡黃色液體，有果實氣味，在柑橘油中存在，可由 1 - 庚烯通過氫甲醯化反應得到，也可由 1 - 辛醇氧化脫氫合成。



參見


* 1 - 辛醇

* 辛酸



參考文獻
正癸（ㄍㄨㄟˇ）烷是化學式為 CH3(CH2)8CH3 的烷烴，總共有 136 種異構體，若不計立體異構則為 75 個，全都是可燃液體。癸烷是汽油的組分之一。與其他烷烴類似，癸烷是非極性分子，不易溶於水之類的極性溶劑中。



反應

癸烷具有烷烴的通性，可發生燃燒反應，氧氣充足時生成二氧化碳和水。

　
: 2C10H22 + 31O2 → 20CO2 + 22H2O

氧氣不充足時則會生成一氧化碳：

　
: 2C10H22 + 21O2 → 20CO + 22H2O



參見


* 烷烴



參考資料



外部連結


* 癸烷 MSDS 資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* CHEMINFO - 癸烷 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
正壬醛（英語：Nonanal，也稱為天竺葵醛，pelargonaldehyde）是一種飽和脂肪醛，化學式 C8H17CHO，常溫常壓下為無色油狀液體，存在於香水以及一些生物油中，商用的壬醛由 1 - 辛烯通過氫甲醯化反應來合成。



參考文獻
亞精胺是一種多胺，化學式 C7H19N3。它存在於核醣體和活組織，在生物體內具有各種代謝功能。亞精胺最初是從精液中分離的。



功能

像是亞精胺這樣的多胺，為聚陽離子脂肪胺且含有許多功能，對於細胞的存活有重要的影響。

亞精胺會同步一些生物的過程（像是 Ca2+, Na+, K+ -ATPase），也可以保持膜電位並控制細胞間的 ph 值和體積。亞精胺調節的過程，像是 Ca2+ 會藉由 glutamatergic N-methyl-d-aspartate 的接收器（NMDA receptor）匯集。此接收器和一氧化氮合酶、cGMP/PKG 的活化途徑以及降低 Na+,K+-ATPase 在大腦皮層突觸的活性相關。

亞精胺壽命很長，由於它在基因表現的染色值介導調控上有很大的影響，然而其機制尚未完全了解。亞精胺合成酶可催化亞精胺的形成。而亞精胺可進一步合成多胺，此能力包含熱亞精胺。這樣的能力，可以有助於適應乾燥天氣以及鹽度。

亞精胺也可調節植物生長，幫助在試管內轉錄 RNA，以及 NOS 的抑制。亞精胺也是多胺的前驅物，像是精胺和熱精胺。這些多胺都有助於調節植物對於乾燥氣候以及鹽度的適應。

亞精胺被測試出，發現可以促進頭髮的延長以及加長頭髮生長。亞精胺與被發現可以提升上皮幹細胞相關的角蛋白 K15 and K19 的表現；劑量調節相關的 K15 promoter 在原位的活性；以及菌落的形成效率、繁殖；試管內的分離人類 K15-GFP + 細胞的表現。

亞精胺從腐胺合成而來，也是精胺的前驅物。



生化行為

亞精胺被了解的生化相關行為

1. 抑制神經一氧化氮合酶
2. 鍵結以及沉澱 DNA
3. 多胺植物成長的調節



來源

多胺在動物、藻類以及植物界非常普及。因此，它們常出現於食物之中。有一個常見的迷思為，葡萄柚含有高含量的亞精胺，這迷思可能是因為對於亞精胺和腐胺之間差異不清楚，所造成的迷思。儘管柑橘包含許多腐胺，但並不包含亞精胺。攝取多亞精胺的飲食來源為陳年起司、蘑菇、豆類製品、玉米和粗糧。粗糧中，胚乳含有最多的亞精胺。含有最多的亞精胺食物來源為小麥胚乳，含有 243 mg/kg。

藻類亞精胺部份可參閱此篇文章：
鑑定與探討三角褐指藻兩種亞精胺合成酶之生化特性
https://ndltd.ncl.edu.tw/cgi-bin/gs32/gsweb.cgi/login?o=dnclcdr&s=id=%22108NTOU5613013%22.&searchmode=basic



使用

亞精胺可以被用來運用在電穿孔的應用上。電穿孔為利用電脈衝將 DNA 轉型到細胞中。也可以使用在純化 DNA 鍵結的蛋白上。

亞精胺也被發現可以藉由誘導自噬作用減少酵母菌、蒼蠅、蚯蚓以及人類免疫細胞的歲數。近年來 Tirupathi Pichiah et al., 猜測亞精胺也可以治療第二型糖尿病。



另見


* 名稱獨特的化學物質列表
二甲胺是一種有機化合物，分子式 (CH3)2NH。這種仲胺是一種無色易燃氣體，具有氨味和魚腥味。最常見的是二甲胺的 40% 水溶液。在 2005 年，大約 27 萬噸二甲胺被生產出來。



結構與屬性

二甲胺分子包括一個被兩個甲基取代且連有一個氫的氮。二甲胺是一個鹼，其對應的季銨鹽 CH3-NH2+-CH3 的 p_K_a 為 10.73，超過了甲胺（10.64）和三甲胺（9.79）。

二甲胺可以與酸反應得到鹽，比如鹽酸二甲胺，一種無味的白色固體，熔點 171.5 °C。二甲胺可通過甲醇和氨在高溫和高壓下催化製得：

　
: 2 CH3OH + NH3 → (CH3)2NH + 2 H2O



用途

二甲胺是合成許多重要化工產品的前體。它可以與二硫化碳反應製得二甲基二硫代氨基甲酸鹽，一種在橡膠的硫化中廣泛使用的物質前體。溶劑二甲基甲醯胺和二甲基乙醯胺也是通過二甲胺製備的，它們是製備許多農藥和藥品的原料，比如苯海拉明。化學武器塔崩可由二甲胺製備。表面活性劑十二烷基二甲胺氧化物在肥皂和洗滌劑中的應用也很廣泛。火箭燃料偏二甲肼也通過二甲胺製備。



生物化學

德國蟑螂利用二甲胺作為溝通信息素。



應急處理

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗，至少 15min。就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少 15min。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，建議佩戴自吸過濾式防毒面具 (全面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器或空氣呼吸器。 眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。 身體防護：穿防靜電工作服。 手防護：戴橡膠手套。 其他：工作現場嚴禁吸菸、進食和飲水。工作畢，淋浴更衣。 泄漏應急處理：有害燃燒產物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、抗溶性泡沫、乾粉、二氧化碳。



參見


* 甲胺

* 三甲胺

* 1,3 - 二甲基戊胺



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0260 （氣體）

* 國際化學品安全卡 1485 （溶液）

* 屬性 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-01-02 來自 Air Liquide

* MSDS 在 airliquide.com（存檔）

* MSDS 在 physchem.ox.ac.uk （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* methylamines.com

* Pherobase.com
甲醇鈉、甲氧基鈉（英文：Sodium methoxide）是甲醇生成的醇鹽的一種，常溫下為白色固體。化學式為 CH3ONa，是有機合成中常用的強鹼。

甲醇鈉通常以甲醇、乙醇等醇類溶劑的溶液儲存。溶於醚生成懸濁液，遇水分解為甲醇和氫氧化鈉：

　
: CH3ONa + H2O → CH3OH + NaOH

可由無水甲醇與鈉反應得到。反應後，將產物減壓蒸餾除去甲醇，並於 150 °C 真空乾燥便可得到甲醇鈉：

　
: 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2↑

有機合成中，甲醇鈉可作為強鹼發生很多反應，如羥醛反應、克萊森縮合反應、Horner-Wadsworth-Emmons 反應等，用以提供強鹼性甲氧基負離子 CH3O−，奪取化合物中的活潑氫。在威廉姆遜合成法中，甲醇鈉與氯代烴反應，氯離子離去，產物為甲基醚：

　
: R-X + CH3ONa → R-OCH3 + NaX

甲醇鈉也可用於生物柴油的製造中。儲存時，甲醇鈉逐漸被空氣中的水分分解變質，使用時需要注意。



參見


* 醇鹽
尿素 - 過氧化氫加合物（也可稱為過氧化氫 - 尿素加合物或 UHP）是由等當量的過氧化氫和尿素加合形成的固體。該化合物是一種白色晶體，溶於水後可以產生游離的過氧化氫。尿素 - 過氧化氫加合物在常溫下為固體，且不含水，在作氧化劑時比液態雙氧水的穩定性和可靠性更高。在牙科領域，尿素 - 過氧化氫加合物也可稱作過氧化脲，它可以當作過氧化氫的來源來使用，可應用於漂白、消毒和氧化等方面。



製備

在低於 60℃的溫度下將尿素溶解在 30% 的過氧化氫溶液中（摩爾比為 2:3）。冷卻該溶液時，尿素 - 過氧化氫加合物即以沉澱形式析出 

用高錳酸鉀滴定尿素 - 過氧化氫加合物中的過氧化氫時，測得的含量為 35.4%，相當於理論最大值的 97.8%。過氧化氫有效含量偏低的原因是按這種方法製備的尿素 - 過氧化氫加合物中會含有少量的尿素雜質。

與結晶水相似，過氧化氫與尿素以 1:1 的計量比共結晶。工業上通過將尿素溶解在過量的濃過氧化氫溶液中再結晶來生產尿素 - 過氧化氫加合物（年產量在百噸量級）。實驗室的製備方法也與之類似。 



結構和性質

該加合物的固態結構已通過中子衍射確定。 

過氧化氫 - 尿素加合物是一種易溶於水，無味的晶體，通常為白色粉末、無色針狀或片狀固體。 當尿素 - 過氧化氫加合物溶解後會分解成尿素和過氧化氫。因此，尿素 - 過氧化氫加合物是一種與過氧化氫性質相似的氧化劑。然而，室溫下，尿素 - 過氧化氫加合物可以在催化劑存在下以可控的速率釋放過氧化氫，因此，該化合物適合作為過氧化氫的安全替代品。尿素 - 過氧化氫加合物在高於 82 °C 時會加速分解 ，因此在使用尿素 - 過氧化氫加合物時，不應將其加熱到 60 °C 以上（尤其是純淨的尿素 - 過氧化氫加合物）。

商業尿素 - 過氧化氫加合物樣品的溶解度從 0.05 g/mL 到超過 0.6 g/mL 不等。 



應用

消毒劑和漂白劑

尿素 - 過氧化氫加合物常用作化妝品和藥品中的消毒漂白劑。 這種化合物還可用於製備牙齒美白製劑。 它還可以用於緩解牙齦、口腔黏膜表面和嘴唇的輕微炎症，包括口腔潰瘍和牙齒刺激，並且還可以乳化、分散耳垢。 

尿素 - 過氧化氫加合物也用作隱形眼鏡的消毒劑，或在漱口水、滴耳劑或表面傷口和潰瘍的消毒劑中作消毒的有效成分。

有機合成試劑

在實驗室中，尿素 - 過氧化氫加合物可用替代過氧化氫使用，由於它更容易處理，因此在實驗室應用中較過氧化氫方便。 尿素 - 過氧化氫加合物的反應性可以通過選擇合適的反應條件控制，它是一種穩定、易於處理的有效氧化劑。尿素 - 過氧化氫加合物可以以環保的方式提供氧化產物，並且通常產率較高，尤其是在存在有機催化劑（如順丁烯二酸酐 或無機催化劑（如鎢酸鈉）的情況下，使用尿素 - 過氧化氫加合物進行氧化可以高產率地得到氧化產物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可選擇性氧化硫醇產生二硫鍵， 還可以將仲醇轉化為酮， 硫化物轉化為亞碸和碸， 腈轉化為醯胺， _N-_雜環轉化為氧化胺。 

尿素 - 過氧化氫加合物可以將羥基苯甲醛轉化為苯二酚（ Dakin 反應）  也可以在合適的條件下得到相應的苯甲酸衍生物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可將酮氧化為酯（特別是環酮），例如氧化環己酮、環丁酮的衍生物產生內酯（ Baeyer-Villiger 氧化）。

在苯甲腈存在下，尿素 - 過氧化氫加合物可以對各種烯烴環氧化，產生環氧乙烷，產率為 79% 至 96%。 

轉移到烯烴上的氧原子來自苄腈中間形成的過氧亞胺酸。過氧亞胺酸被還原後所得的亞胺酸互變異構為苯甲醯胺。



安全

該化合物是強氧化劑，可能引起皮膚刺激和嚴重的眼部損傷。



參見


* 過碳酸鈉



參考文獻

 



外部連結


* Hydrogen peroxide urea adduct, UHP. Organic Chemistry Portal. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.

* Carbamide Peroxide Monograph. Drugs.com. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.
二溴氯甲烷是一種有機化合物，具有分子式 CHBr2Cl。該化合物屬於三鹵甲烷。

二溴氯甲烷曾經用於阻燃劑和化工中間體。現該化合物只用於實驗室試劑。



外部連結


* Dibromochlormethane in greenfacts.org glossary（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Dibromochloromethane toxicological review（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* ToxFAQ for bromoform at ATSDR
甲基磺醯氯是一種含有磺醯氯官能團的化合物，常用於合成甲基磺酸酯。



製備

甲基磺醯氯是一種高毒性、易潮解、具有腐蝕性和催淚性的化學品。該化合物需儲存在乾燥的地方，最好是乾燥器中。在工業生產中，它可直接通過甲烷與硫醯氯發生自由基反應（1）製備：

　
: CH4 (g) + SO2Cl2 (g) → CH3SO2Cl + HCl (g) (1)

其他的工業製備法還可將甲基磺酸作為起始原料，而甲基磺酸可通過甲烷與三氧化硫（2）或通過更強烈的甲基硫醇發生氧化反應製備（3）。

　
: CH4 (g) + SO3 (g) → CH3SO3H (l) (2)

　
: CH3SH + HNO3 → CH3SO3H + H2O + NOx (3)

甲基磺酸可與氯化亞碸（4）或光氣（5）發生反應以製備甲基磺醯氯：

　
: CH3SO3H + SOCl2 → CH3SO2Cl + SO2 + HCl (4)

　
: CH3SO3H + COCl2 → CH3SO2Cl + CO2 + HCl (5)



應用

甲基磺酸酯

甲基磺醯氯的主要用途在於從醇製備甲基磺醯酯，反應過程中需要非親核性鹼的參與。甲基磺酸酯可用於親核取代反應、消除反應、還原反應、重排反應的中間體。當使用路易斯酸和肟處理時，甲磺酸酯可發生貝克曼重排。

甲磺酸酯有時還可用於醇的保護基，該保護基在酸性條件下穩定且可通過鈉汞齊脫保護至醇。

甲基磺醯胺

甲基磺醯氯可與胺反應，形成甲基磺醯胺。不同於甲磺醯酯，甲基磺醯胺是一種在酸性和鹼性條件下皆非常穩定的官能團。若作為保護基保護胺基，脫保護時可使用四氫鋰鋁或溶解金屬還原反應。

與炔烴加成

在氯化銅的存在下，甲基磺醯氯可與炔烴加成形成 β- 氯代碸化合物。

形成雜環

使用鹼（如三乙胺）處理後，甲基磺醯氯可進行消除反應，得到硫醯烯化合物（Sulfene）。硫醯烯化合物可進行環加成反應以製備多種雜環，如 α- 羥基酮與硫醯烯化合物反應得到五元環的磺內酯化合物。

多種反應

製備醯基亞胺離子可通過 α- 羥基醯胺與甲基磺醯氯在鹼（通常為三乙胺）條件下反應。



參考文獻
2 - 氨基 - 2 - 甲基 - 1 - 丙醇（英語：2-amino-2-methyl-1-propanol 或稱為氨基甲基丙醇，Aminomethyl propanol）是一種有機化合物，分子式 H2NC(CH3)2CH2OH，常溫常壓下為無色液體，屬於烷醇胺類，可作為化妝品。



參考文獻



外部連結
去炎松（英語：triamcinolone）又叫氟羥氫化潑尼松、曲安西龍，是長效合成的皮質類固醇，可口服、注射、吸入或製成軟膏外用。可用來治療濕疹、銀屑病、關節炎、過敏、潰瘍性大腸炎（Ulcerative colitis）、紅斑性狼瘡、交感性眼炎、巨大細胞動脈炎（Giant cell arteritis）、葡萄膜炎（Uveitis）、眼炎的治療，玻璃體切除時的呈像及預防哮喘等，但其無法在哮喘發作後作出有效治療。



參考文獻
鄰苯二甲酸氫銅是銅 (II) 的鄰苯二甲酸的酸式鹽，化學式為 Cu [C6H4(COOH)COO]2。



製備

將 CuCl2·2H2O 溶解在儘可能少的熱的蒸餾水中，化學計量比的鄰苯二甲酸氫鈉溶液加入其中，冷卻至室溫，過濾可得產物（二水合物）。



化學性質

鄰苯二甲酸氫銅的二水合物在 120~135℃失去兩分子水，生成無水物。在 145~275℃形成鄰苯二甲酸酐（約 34% 分子發生分解）；在 275~385℃，進一步分解，產生 (C4H3)n、CO2 等產物。分解的最終產物有金屬銅。



參考文獻
氫正離子（英語：hydron）在化學中常指為原子氫的陽離子形式。由於氫原子只有一個電子，因此氫正離子實際上就是氫原子核。同位素氫 - 1（H）的正離子實際上就是質子。

在水溶液中，氫正離子往往以水合氫離子 H3O+ 的方式出現，而不是單獨的質子。



參見


* 氫

* 原子

* 離子

* 質子

* 水合氫離子

* 氫負離子

* 酸
小行星 7211（英語：7211 Xerxes）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1971 年 3 月 25 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 339.8358666011913 等。



參考文獻
大事記


* 蒙古帝國窩闊台次子闊端被委派入侵吐蕃，召請西藏宗教首領之一、藏傳佛教薩斯迦班智達貢噶堅贊來涼州。

* 7 月 15 日 —— 亞歷山大・雅羅斯拉維奇率領的諾夫哥羅德人與當地的拉多加人，於涅瓦河之戰擊潰了入侵的瑞典軍隊，因而得到稱號「涅夫斯基」（意即「涅瓦河的」）。

* 12 月 6 日 —— 蒙古征服基輔羅斯。



出生


* 宋度宗趙禥



逝世

*
大事記


* 1242 年，拔都建立欽察汗國。

* 1247 年，闊端主持涼州會盟，吐蕃地區納入大蒙古國（蒙古帝國）治下。



出生


* 



逝世


* 窩闊台（1241 年）

* 脫列哥那（1246 年）

* 貴由（1248 年）
二氧化鐵是一種無機化合物，化學式為 FeO2，它存在兩種異構體，即激發態的過氧化物 Fe (O2) 和插入型二氧化物（inserted dioxide）OFeIVO，後者更穩定。OFeO 和乙烯在固態氬中反應，可以得到配合物 (η2-C2H4)FeO2。

Fe(O2) 可由雷射蒸發的鐵和一氧化二氮反應得到，反應同時會生成 FeO，但不會生成 OFeO。過氧化物 FeIIO2 也可通過無水 FeCl3 和過氧化氫反應得到。五羰基鐵和二氧化氮反應，得到 FeO (NO2)，它受熱分解得到 FeO2，研究人員認為它可能是含 FeIII 的自由基，或 FeIV 的氧化物。黃鐵礦型 FeO2 可由氧化鐵和氧氣在 76 GPa 反應，或氫氧化氧鐵在 92 GPa 下分解製得，通過高壓反應得到的 FeO2 的鐵具有 + 2 和 + 3 價。

單層 FeO2 具窄帶隙（~0.6 eV），表現出半導體性質，對比 FeS2（~2 eV）為半金屬，而 FeSe2 和 FeTe2 則具有金屬性。



參考文獻



拓展閱讀


* Bo Gyu Jang, Jin Liu, Qingyang Hu, Kristjan Haule, Ho-Kwang Mao, Wendy L. Mao, Duck Young Kim, Ji Hoon Shim. Electronic spin transition in FeO 2 : Evidence for Fe(II) with peroxide O 2 2 −. Physical Review B. 2019-07-15, 100 (1) [2022-09-03]. ISSN 2469-9950. doi:10.1103/PhysRevB.100.014418 （英語）.
氯酸鉻是一種無機化合物，化學式為 Cr (ClO3)3。



物理性質

氯酸鉻易溶於水，形成紫色溶液，其溶液在 65℃變為綠色，繼續提高溫度分解。
小行星 18238（1242 T-2）是一顆主帶小行星，在 1973 年 9 月 29 被 C. J. van Houten 和 I. van Houten-Groeneveld 在 T. Gehrels 使用史密特望遠鏡拍攝的乾片上尋獲，並以徐遐生的英文名字命名為 FrankShu。

徐遐生出生於 1943 年，曾任台灣清華大學校長，並且是加州柏克萊大學的名教授，以恆星形成和星系密度波理論上的貢獻而知名。



參考資料



參見


* 與華人有關的小行星列表



外部連結


* JPL Small-Body Database Browser on 18238 Frankshu
大事記


* 宋理宗改年號淳祐。

* 蒙古入侵安納托利亞，蒙古將領拜住於關鍵性的克塞山戰役中擊敗蘇丹凱霍斯魯二世，魯姆蘇丹國淪為蒙古帝國的附庸。

* 察合台汗國首任可汗察合台遺命孫子哈剌旭烈繼承汗位。

* 4 月 9 日 —— 蒙古帝國拔都率領，速不台指揮的軍隊在列格尼卡戰役中戰勝波蘭和軍事修士會的聯軍，列格尼卡也成為蒙古西征中所到達的最西方。

* 4 月 11 日 —— 蒙古帝國拔都率領，速不台指揮的軍隊在蒂薩河之戰中戰勝貝拉四世率領的匈牙利王國軍隊，洗劫首都布達佩斯，貝拉四世逃亡奧地利大公國。

* 12 月 11 日 —— 大蒙古國大汗窩闊台暴斃，窩闊台攻宋之戰隨之中止，此後二十年維持宋蒙對峙的局面，窩闊台死訊傳到歐洲之後，正朝維也納推進的長子西征也在翌年停止。

* 漢堡和盧貝克為保護其商人抵禦搶劫者和海盜的襲擊而結成了正式的聯盟，被認為是漢薩同盟的前身。



出生


* 9 月 4 日 —— 蘇格蘭國王亞歷山大三世出生。



逝世


* 8 月 10 日 —— 布列塔尼的埃莉諾，英格蘭國王亨利三世堂姐，長期被英格蘭王國囚禁。

* 12 月 11 日 —— 窩闊台，第二位大蒙古國皇帝（蒙古帝國大汗），後被追尊為元太宗（1186 年出生，55 歲）。

* 察合台，察合台汗國的建立者，成吉思汗的次子（另一說 1242 年逝世，確認晚於窩闊台）。

* 忽炭，又稱之為可泰安汗或闊天汗，最後一位庫曼大汗巴赫曼汗之安答。在聯合羅斯欽察抵抗蒙古征服基輔羅斯失敗後流亡匈牙利，遭匈牙利貴族暗殺而終。
四金化矽是一種無機化合物，化學式為 SiAu4，在這種化合物中，金作為電子的接受體，顯 - 1 價。四金化矽作為金代矽烷的一種已被分離出來。其晶胞參數為 a=5.658, c=5.605 A。SiAu4 的 LUMO 和四個 Si—Au 成鍵軌道均與 SiH4 相似。

此外，負價的金和矽還可以形成 Si3Au3 等化合物。



參考文獻



拓展閱讀


* P. Pyykko, Angew. Chem., Int. Ed. 41, 3573 (2002)

* Lai-Sheng Wang. [//web.archive.org/web/20160304111058/http://casey.brown.edu/chemistry/misspelled-researh/LSWang/publications/325.pdf 頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Covalent gold]. Physical Chemistry Chemical Physics, 2010, 12, 8694–8705
三硫化鈦（TiS3）是一種無機化合物，化學式為 TiS3，它由一個 Ti4+、一個 S2−和一個 S22−構成。它可由化學氣相輸運製得。

TiS3 具有層狀結構，層間作用力較弱，可剝離。剝離的 TiS3 層可用於場效應電晶體。



參考文獻
代森錳（英語：Maneb）是錳的一種配位聚合物。



應用

代森錳是一種殺真菌劑。除此之外，代森錳還可用於創建因毒物導致的帕金森病靈長類模式動物。



管制

2009 年 1 月 13 日，瑞典化學品管理局在歐洲會議上提出一份殺蟲劑禁用名單並獲得通過，代森錳在其中。



參見


* 威百畝

* 代森鋅

* 代森錳鋅



參考資料



外部連結


* _代森錳_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)
八氫合三硼酸鹽是含有硼氫陰離子 B3H8−的鹽類，可以形成一系列無色且對空氣穩定的化合物。如其四丁基銨鹽可溶於乙腈和二氯甲烷。B3H8−可在一些高級硼烷（如戊硼烷 (9)）的合成中作為中間體產生。它是丙硼烷（B3H9）的共軛鹼。



製備

八氫合三硼酸鹽可由硼氫化物被碘或三氟化硼的部分氧化得到：

　
: 3 BH4− + I2 → B3H8− + 2 H2 + 2 I−

　
: 5 BH4− + 4 BF3O(C2H5)2 → 2 B3H8− + 2 H2 + 4 O(C2H5)2 + 3 BF4−



參考文獻
大事記


* 元太宗窩闊台的第六皇后乃真皇后開始臨朝稱制直到 1246 年。

* 拔都在薩萊（今伏爾加河下游阿斯特拉罕附近）定都，正式建立金帳汗國。

* 金帳汗國拔都汗封全羅斯大公銜予弗拉基米爾 - 蘇茲達爾大公亞歷山大・雅羅斯拉維奇・涅夫斯基，以其為名義上的羅斯各公之長。

* 4 月 5 日 —— 亞歷山大・涅夫斯基在距愛沙尼亞邊境附近的楚德湖冰面上決定性地擊敗了條頓騎士團。這一戰常被稱作「冰上之戰」。

* 北條經時繼任鎌倉幕府第四代執權。



出生


* 



逝世


* 7 月 14 日 —— 北條泰時，鎌倉幕府第三代執權。

* 察合台，察合台汗國的建立者，成吉思汗的次子（另一說 1241 年逝世）。
二銻化鈥是一種無機化合物，化學式為 HoSb2，它是鈥的銻化物之一。它可由鈥和銻在一定溫度（1000~1500 °C）和壓力（30~65 kbar）下反應得到。X 射線衍射得出其空間群 _C_222，晶胞參數 a=3.343 Å，b=5.790 Å，c=7.840 Å，Z=2。

HoSb2 也是一些化合物的晶體結構原型，屬於 HoSb2 結構的化合物有 LuSb2、YSb2、DySb2 (ht) 等。



參考文獻
碳酸錒是一種無機化合物，化學式為 Ac2(CO3)3，有放射性。



化學性質

碳酸錒可以溶於硝酸，形成硝酸錒並放出二氧化碳。

　
: Ac2(CO3)3 + 6 HNO3 → 2 Ac(NO3)3 + 3 H2O + 3 CO2↑
小行星 4241（英語：4241 Pappalardo）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1981 年 3 月 2 日，舒爾特・巴斯在賽丁泉山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 119.3897664192938 等。



參考文獻
大事記


* 蒙古帝國併吞喬治亞。

* 雅羅斯拉夫二世・弗謝沃洛多維奇到薩萊去謁見金帳汗國的創建者拔都，被任命為全羅斯大公協助金帳大汗處理羅斯事務。



出生


* 元裕宗真金，元朝第一位皇帝元世祖忽必烈之嫡子，第二位皇帝元成宗鐵穆耳之父



逝世

*
高錸酸鈾醯是一種無機化合物，化學式為 UO2(ReO4)2。有放射性。



製備

高錸酸鈾醯可由三氧化鈾和七氧化二錸在 700 °C 反應，或者和煮沸的高錸酸反應製得。



化學性質

高錸酸鈾醯在熾熱時分解，生成八氧化三鈾和七氧化二錸，並放出氧氣：

　
: 6 UO2(ReO4)2 → 2 U3O8 + 6 Re2O7 + O2



參考資料



擴展閱讀


* 饒林峰，G.R.Choppin. 高錸酸根與鈾醯離子絡合作用的研究 [J]. 核化學與放射化學，1987. 2
硫化鎘鋅又稱硫化鋅鎘，是硫化鋅和硫化鎘的混合物或複合物，可以用 (Cd,Zn) S 表示。它可用作光催化劑或半導體材料。

它曾經被用作美國的非法人體實驗。



製備

硫化鎘鋅可以乙酸鋅為鋅源，乙醯丙酮鎘為鎘源，硫單質為硫源，在油胺 - 油酸混合體系中加熱反應得到。



參考文獻
大事記


* 蒙古帝國發動壽春之戰，被南宋呂文德率舟師擊退。

* 蒙古帝國派兵二十萬出靈關攻打大理國，大理皇帝段祥興派高禾迎戰，結果大敗而歸，高禾陣亡，蒙古方亦傷亡慘重。

* 日本鎌倉幕府第四代征夷大將軍藤原賴經退位給其子藤原賴嗣，退位後被稱為大殿。

* 北非柏柏爾人阿卜杜勒哈克一世建立馬林王朝。



出生


* 



逝世


* 6 月 20 日 —— 耶律楚材，元朝政治人物，官至中書令（相當於首席宰相，位列中書丞相之上）。

* 高泰和，又名高禾，大理國抗元將領，大中國相國高泰祥之弟。
大事記


* 西敏寺開始重建

* 大蒙古國（蒙古帝國）臨朝稱制的昭慈皇后（乃馬真後）下令察罕、張柔等將領攻打南宋的淮西、揚州等地。



出生


* 瑪・約伯耶和華三世，東方亞述教會中國籍牧首。

* 若望二十二世，出生於 1245 年或 1249 年，教宗（逝世於 1334 年，91 歲）

* 黃道婆，約生於 1245 年

* 4 月 3 日 —— 腓力三世，法國國王（逝世於 1285 年，40 歲）



逝世

*
三氯乙酸鑥是鑭系元素鑥的三氯乙酸鹽，化學式為 Lu (CCl3COO)3，可溶於水，其水溶液不穩定。它可由氫氧化鑥和三氯乙酸在≤18 °C 時反應得到。它可以和 4,4'- 聯吡啶形成配合物。三氯乙酸鑥的固體加熱分解，生成無水氯化鑥。



參考文獻
小行星 5243（5243 Clasien）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1973 年 9 月 29 日發現。



軌道參數

小行星 5243 的軌道半長軸為 2.7795368 UA，離心率為 0.174。
大事記


* 諾森四世派柏郎嘉賓赴蒙古帝國。

* 藤原賴經被北條時賴流放到京都。

* 蒙古帝國金帳汗國可汗拔都命加利西亞丹尼爾・羅曼諾維奇到汗國都城覲見以表示臣服。

* 蒙古帝國王子闊端請薩迦・班智達到涼州。

* 8 月 24 日 —— 貴由登基，成為第三位大蒙古國皇帝（蒙古帝國大汗），後追尊為元定宗。

* 9 月 30 日 —— 弗拉基米爾大公與基輔大公雅羅斯拉夫二世・弗謝沃洛多維奇因捲入蒙古大汗和金帳汗國的權力鬥爭，被乃馬真後毒死於哈拉和林，金帳汗國封雅羅斯拉夫二世・弗謝沃洛多維奇的兒子亞歷山大・雅羅斯拉維奇・涅夫斯基為基輔大公，弗謝沃洛德・尤里耶維奇（大窩）第 6 子斯維亞托斯拉夫・弗謝沃洛多維奇為弗拉基米爾大公。

* 柏郎嘉賓奉教宗依諾增爵四世派遣，攜國書前往蒙古帝國，抵達上都哈拉和林晉見蒙古大汗貴由，成為第一個到達蒙古宮廷的歐洲人，貴由用波斯語致信教宗依諾增爵四世，要求教宗和其他歐洲君主向蒙古臣服。



出生


* 若望・孟高維諾

* 耶律希亮

* 洞院愔子

* 竹崎季長

* 乞剌斯八斡節兒

* 釋達益巴

* 汪惟孝

* 完澤

* 鮮于樞



逝世


* 昭慈皇后，又稱乃馬真後，是元太宗窩闊台的第六皇后，元定宗貴由的母親，1242 年至 1246 年臨朝稱制。

* 淳祐六年南宋曆九月三日：孟珙在江陵府過世。

* 9 月 30 日 —— 雅羅斯拉夫二世・弗謝沃洛多維奇，佩列亞斯拉夫王公（1200 年～1206 年），佩列斯拉夫爾 - 扎列斯基王公（1212 年～1238 年），基輔大公（1236 年，1238 年，1243 年～1246 年），弗拉基米爾大公（1238 年～1246 年在位）。羅斯國家基輔羅斯未任君主，基輔羅斯被蒙古帝國滅亡後被立為蒙古人的政治傀儡。



參見


* 孟珙



參考
大事記


* 中國
  
* 涼州會盟，吐蕃地區正式歸附大蒙古國（蒙古帝國）
  
* 閏七月，蒙古第四次入侵高麗。

* 其他
  
* 宋慈著《洗冤集錄》成書。
  
* 秦九韶著《數書九章》成書。



出生


* 



逝世


* 文澄
大事記


* 蒙古
  
* 貴由親率大軍西征拔都，至橫相乙兒（今新疆青河縣東南）病死，第三皇后欽淑皇后（海迷失後）抱窩闊台的孫子失烈門（闊出之子）臨朝稱制直到 1251 年。

* 歐洲
  
* 法國國王路易九世發動第七次十字軍東征，兵敗被俘。
  
* 斐迪南三世從摩爾人手中奪回塞維亞。
  
* 8 月 15 日：神聖羅馬帝國的科隆大教堂舉行奠基典禮。
  
* 米哈伊爾・雅羅斯拉維奇・霍羅布里特將他的叔叔斯維亞托斯拉夫・弗謝沃洛多維奇大公趕下臺，奪取了弗拉基米爾大公的公位，但同年就在普羅特瓦河畔與立陶宛人的戰鬥中陣亡，其弟安德烈・雅羅斯拉維奇獲得弗拉基米爾。



出生


* 



逝世


* 4 月 - 第三位大蒙古國皇帝（蒙古帝國大汗）貴由去世，後被追諡為元定宗。

* 米哈伊爾・雅羅斯拉維奇・霍羅布里特，弗拉基米爾大公雅羅斯拉夫二世・弗謝沃洛多維奇之子，亞歷山大・涅夫斯基之弟。
油桐素（英語：Aleuritin）是一種植物產生的香豆素類化合物，常見於油桐（學名：_Vernicia fordii_）的提取物中。



參考文獻
大事記


* 葡萄牙國王阿方索三世從摩爾人手中收復阿爾加維，完成葡萄牙的統一。

* 欽淑皇后臨朝稱制。

* 高麗崔氏政權獨裁者崔瑀病故，崔沆繼承了其權位。

* 法國國王路易九世率領的第七次十字軍入侵埃及，攻佔位於開羅北方的杜姆亞特。

* 2 月 7 日 —— 古普魯士人被迫與條頓騎士團簽署基督堡條約，向近來皈依的基督徒提供人身自由和權利，正式結束普魯士起義。



出生


* 龜山天皇，日本第 90 代天皇（逝世 1305 年，56 歲）

* 吳澄，中國理學家（逝世 1333 年，84 歲）

* 謝翱，宋末詩人（逝世 1295 年，54 歲）



逝世


* 宋慈，中國法醫學家（出生 1186 年，63 歲）

* 崔瑀，高麗崔氏政權第二代獨裁者。
大事記


* 中國
  
* 班勇攻北匈奴。
  
* 二月廿八（2 月 3 日）—— 漢安帝東巡柴祭泰山
  
* 三月 —— 漢安帝隨後祀孔。
  
* 九月初七（10 月 2 日）—— 閻皇后誣告太子劉保謀反，漢安帝廢劉保為濟陽王。
  
* 麻奴去世，他的弟弟犀苦繼位。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Tamelerdeamani（114 年－134 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢安帝（106 年－125 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：己婁王（77 年－128 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：祗摩尼師今（112 年－134 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）

* 安息
  
* 國王（政權對立）：
    
* 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    
* 奧斯羅埃斯一世（105 年－129 年）



出生


* 



逝世


* 楊震

* 麻奴，燒當羌部落首領，東號的兒子。



參見
124 省道，即滬松衛線，起自閔行區的蓮花路漕寶路口（K14+0），終於金山區金山衛大道滬杭公路路口（K73+928），全長共計 59.928 千米。該道路由漕寶路（蓮花路 — 七莘路）、滬松公路（七莘路 — 滬杭高速公路跨線橋）、松衛北路、松浦三橋、松衛南路和杭州灣大道六段道路組成。



參考來源



參見


* 中華人民共和國公路分類

* 中華人民共和國公路等級

* 上海交通

* 上海省道、上海高速公路
125（一百二十五）是 124 與 126 之間的自然數。



在數學中


* 第 94 個合數，正因數有 1、5、25 和 125。前一個為 124、下一個為 126。

　
: 質因數分解為 $5^{3}$ 。

* 第 95 個虧數，真因數和為 31，虧度為 94。前一個為 124、下一個為 127。

* 第 5 個立方數，為 5 的立方。前一個為 64、下一個為 216。

* 第 1 個十進位的節儉數。下一個為 128。

* 立方數

* 12503、125003、1250003、12500003、125000003 都是質數，但 1250000003 不是質數。



在其他領域中


* 西元 125 年和前 125 年

* NGC 125 是雙魚座的一個星系，1790 年 12 月 25 日被弗里德里希・威廉・赫歇爾發現

* 解放者星是第 125 顆被人類發現的小行星，於 1872 年 9 月 11 日發現

* 125 是 南韓的舉報走私罪案的電話號碼。
乙酸異冰片酯（Isobornyl acetate），別名醋酸異冰片酯、乙酸異龍腦酯。CAS 號 125-12-2 。分子式 C12H20O2。



性質

具有松香樟腦氣味的無色結晶粉末。熔點 29°C，沸點 220–224°C。相對密度 0.978（20/4℃）。折光率 1.463–1.465。閃點 71°C。幾乎不溶於水和甘油，溶於乙醇和乙醚。毒性輕微。



製備及反應

莰烯與冰醋酸在硫酸催化之下發生乙醯化反應，得到乙酸冰片酯與乙酸異冰片酯的混合物。經過水洗、蒸餾，得到乙酸異冰片酯成品。

它經水解、氧化後可以得到樟腦。



用途

用作日用化學品的加香劑，用於肥皂、花露水、爽身粉和空氣噴霧劑等。
百里酚酞（英語：Thymolphthalein）是一種酸鹼指示劑。其變色範圍為 9.3-10.5，由無色變為藍色。其二價陰離子的莫耳消光係數為 38,000 M−1 cm−1（595 nm）。

百里酚酞可用作瀉藥以及「消失的墨水」。



製備

百里酚酞可由百里酚和鄰苯二甲酸酐由傅 - 克反應合成：

　
:



參見


* 酚酞

* pH 指示劑
五磷酸鑭是一種無機化合物，化學式為 LaP5O14。為正交晶系晶體。



製備

五磷酸鑭可由氧化鑭和磷酸二氫銨在固相反應得到。反應初始溫度為 200°C，待氨氣和水除去後，升高至 350 或 450°C。

溶膠 - 凝膠法的步驟如下。將無水氯化鑭溶於異丙醇，劇烈攪拌。將金屬鉀溶於異丙醇，攪拌。溶解完成後，將異丙醇鉀加入至氯化鑭的溶液中，發生放熱反應，析出氯化鉀沉澱。在 85°C 回流溶液，加入乙醯丙酮以降低醇鹽的活性。再將 4.75 摩爾比的五氧化二磷溶於異丙醇，加入至上述溶液中於室溫反應。反應結束後通過離心移除氯化鉀，用水將溶液水解。於 350 或 450°C 乾燥。

也有文獻報導以硝酸鑭和磷酸為原料，通過溶膠 - 凝膠法製備五磷酸鑭，該法也存在 La (PO3)3 副產物。



參考文獻
磷化鍶是一種無機化合物，化學式為 Sr3P2，它與同族的 Ba3P2 同構，但離子性更強。它屬於 I42d 空間群，晶胞參數 a=b=c=15.468 A，α=β=144.733°，γ=50.733°。



化學性質

磷化鍶可以和水反應，放出磷化氫氣體：

　
: ${\mathsf {Sr_{3}P_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3Sr(OH)_{2}+2PH_{3}\uparrow }}$



參考文獻
一硫化矽是一種無機化合物，化學式 SiS，為黃色無定形體。



製備

可以硫和矽以一比一摩爾在高溫下取得，但此反應會產生更多二硫化矽。

　
: ${\mathsf {Si+S\ {\xrightarrow {650-700^{o}C}}\ SiS}}$

此外亦可以讓矽與二硫化矽於 850℃反應、與二硫化碳於 1000℃反應或與硫化亞鐵於 1200℃反應。



性質

一硫化矽為亞穩態物質，在微量的水分下便會分解。其纖維狀形態比玻璃質形態更活躍，易受光照或熱而反應。大約 650℃以上時，歧化成二硫化矽和矽的速率會顯著增加。

　
: ${\mathsf {2SiS\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ SiS_{2}+Si}}$

在氣態時，其矽原子與硫原子的鍵長為 192.93 pm，較普遍單鍵的 216 pm 短，而且比一種有機矽化合物中雙鍵的 201 pm 短。



星際分子

在星際空間能探測到一硫化矽，尤其是在富含碳的恆星的星周包層。



另見


* 星際分子列表



參考



其他文獻


* Müller, H. S. P.; McCarthy, M. C.; Bizzocchi, L.; Gupta, H.; Esser, S.; Lichau, H.; Caris, M.; Lewen, F.; et al. Rotational spectroscopy of the isotopic species of silicon monosulfide, SiS. Physical Chemistry Chemical Physics. 2007, 9 (13): 1579–86. PMID 17429551. doi:10.1039/B618799D.

* Chattopadhyaya, Surya; Chattopadhyay, Anjan; Das, Kalyan Kumar. Electronic Spectrum of Silicon Monosulfide: Configuration Interaction Study. The Journal of Physical Chemistry A. 2002, 106 (5): 833. doi:10.1021/jp013332e.

* Birk, Helmut; Jones, Harold. Diode laser measurement of the infrared spectrum of silicon monosulfide. Chemical Physics Letters. 1990, 175 (5): 536. doi:10.1016/0009-2614(90)85577-Y.
釕酸鋰是一種無機化合物，化學式為 Li2RuO3。它具有層狀蜂窩狀的晶體結構，可以通過金屬釕和碳酸鋰在約 700℃煅燒得到。它是一種潛在的鋰離子電池電極材料，但和廉價的 Li2MnO3 相比，Ru 的高價限制了其使用。



參考文獻
大事記


* 馬木留克將領伊茲丁・艾伯克殺害阿尤布王朝蘇丹 Al-Muazzam Turanshah，接收埃及政權，成立馬木留克王朝，統治埃及直到 1517 年；在敘利亞的阿尤布家族後裔在大馬士革重新復國，但直到 1260 年都被蒙古控制。

* 拜巴爾一世領導的馬木路克打敗法國國王路易九世率領的第七次十字軍，生擒路易九世，法國從馬木留克王朝贖回路易九世，但 1254 年才歸國。

* 12 月 13 日 —— 神聖羅馬皇帝腓特烈二世去世，神聖羅馬帝國進入霍亨斯陶芬王朝和哈布斯堡王朝統治之間的大空位時代（另一說從 1245 年被教皇英諾森四世處以破門律開始）。

 



出生


* 



逝世


* 12 月 13 日 —— 腓特烈二世，霍亨斯陶芬王朝的羅馬人民的國王（1211 年 —1250 年在位）和神聖羅馬皇帝（1220 年加冕）。
大事記


* 1250 年，阿尤布王朝滅亡。

* 1252 年 —1259 年，第三次蒙古西征。

* 1253 年，大理國滅亡。

* 1254 年，霍亨斯陶芬王朝結束。

* 1258 年，阿拉伯帝國滅亡。

* 1259 年，釣魚城之戰。



出生


* 



逝世


* 海迷失後（1252 年）

* 蒙哥（1259 年）
三磷化砷是一種無機化合物，化學式為 AsP3，它最初於 1970 年由 Ozin 在磷和砷的混合蒸氣中觀察到，但直至 2009 年才被 Cummins 等人合成並分離出來。



合成

三磷化砷的合成共分三步。第一步是通過五氯化鈮和 2,6 - 二異丙基苯酚（HODipp）反應，得到 Cl2Nb(ODipp)3；第二步由得到的鈮配合物和鈉汞齊及白磷反應，引入 P33−基團，得到 Na {P3Nb(ODipp)3}；最後是通過 P33−的轉移反應製得 AsP3：

　
: Na{P3Nb(ODipp)3} + AsCl3 → AsP3 + NaCl + Cl2Nb(ODipp)3



性質

三磷化砷加熱可以分解為單質。它和金屬可以形成配合物。



參考文獻



拓展閱讀


* Tobias A. Engesser, Wesley J. Transue, Philippe Weis, Christopher C. Cummins, Ingo Krossing. As-P vs. P-P Insertion in AsP 3 : Kinetic Control of the Formation of [AsP 3 NO] +: As-P vs. P-P Insertion in AsP 3 : Kinetic Control of the Formation of [AsP 3 NO] +. European Journal of Inorganic Chemistry. 2019-06-10, 2019 (21): 2607–2612 [2020-12-23]. doi:10.1002/ejic.201900267 （英語）.

* Brandi M. Cossairt, Christopher C. Cummins. Molecular Gallium Arsenide Phosphide Clusters Prepared from AsP 3 , P 4 , and [{GaC(SiMe 3 ) 3 } 4 ]. Chemistry – A European Journal. 2010-11-08, 16 (42): 12603–12608 [2020-12-23]. ISSN 0947-6539. doi:10.1002/chem.201001819 （英語）.
一溴化二碲是一種無機化合物，化學式為 Te2Br。它是碲的幾個穩定低價溴化物之一。碲不像硫和硒，可以生成一類聚合低鹵化物，其中鹵素 / 氧族元素的比例少於 2。



製備和性質

Te2Br 是灰色晶體。在它的結構中有一個 Te 原子鏈，裡面有 Br 佔橋連位。在近 215 °C 的溫度下將碲和適量的溴共熱，可以製備這個化合物。已知存在所對應的氯化物和碘化物，Te2Cl 和 Te2I。

碲的其他溴化物包括黃色液體 Te2Br2、橙色固體 TeBr4，以及綠黑色固體 TeBr2。TeBr2(硫脲)2 之類的錯合物的性質也已得到充足研究。



參考文獻
小行星 7624（7624 Gluck）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1971 年 3 月 25 日發現。



軌道參數

小行星 7624 的軌道半長軸為 3.0509472 UA，離心率為 0.108。



參考文獻
小行星 18239（18239 Ekers）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1973 年 9 月 29 日發現。



軌道參數

小行星 18239 的軌道半長軸為 3.0758457 UA，離心率為 0.165。



參考文獻
大事記


* 7 月 1 日 —— 蒙哥成為第四任大蒙古國皇帝（蒙古帝國大汗），後追尊為元憲宗，追尊父親拖雷為皇帝，並上廟號睿宗和諡號英武皇帝。

* 蒙哥繼任蒙古大汗，任忽必烈總領漠南漢地軍國庶務，忽必烈在金蓮川（今河北省張家口市壩上沽源縣豐源店鄉老掌溝村）設立金蓮川幕府。

* 大理國皇帝段祥興駕崩，傳位給他的兒子段興智。

* 亞歷山大・涅夫斯基簽署基輔羅斯與挪威之間的和約。

* 高麗大藏經刻成。

* 日本鎌倉幕府第五代征夷大將軍藤原賴嗣因謀反之名而退位。

* 12 月 26 日 —— 蘇格蘭國王亞歷山大三世與英格蘭國王亨利三世的女兒結婚。



出生


* 北條時宗，日本幕府執權（逝世於 1284 年，33 歲）



逝世


* 薩迦・班智達・貢噶堅贊，藏傳佛教薩迦派教祖（出生於 1182 年，69 歲）

* 段祥興，大理國皇帝，段智祥之子。
砷酸鹽是所有帶有砷酸根離子（化學式：AsO43−）的化合物的統稱，包括砷酸形成的各種鹽。砷酸鹽中，砷原子的氧化態為 + 5，所以砷酸鹽的系統命名作砷 (V) 酸鹽。

由於砷和磷都屬於元素週期表的第五族，且砷酸鹽和磷酸鹽的氧化態都是 + 5，所以砷酸鹽和磷酸鹽的化學性質甚為相似。砷酸鹽是中等強度的氧化劑，還原成亞砷酸鹽的標準電極電勢為 + 0.56V。



自然來源

砷酸鹽存在於多種礦物中；含水和脫水的砷酸鹽都能在大自然中找到。跟自然中的磷酸鹽不同的是，砷酸鹽不會因為風化作用而流失。



離子狀態


* 在強酸性環境裡，砷酸鹽離子以砷酸（H3AsO4）的形式存在；

* 在弱酸性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸二氫根_（H2AsO4−）的形式存在；

* 在弱鹼性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸一氫根_（HAsO42−）的形式存在；

* 在強鹼性環境裡，砷酸鹽離子不帶氫原子，單獨存在（AsO43−）。



毒性

糖解作用中，甘油醛 - 3 - 磷酸加入無機磷酸鹽離子後會生產 1,3 - 雙磷酸甘油酸，後者再轉化成 3 - 磷酸甘油酸，途中釋放出一個三磷酸腺苷分子。砷酸鹽可以代替磷酸鹽，將甘油醛 - 3 - 磷酸轉換成 1 - 砷酸 - 3 - 磷酸甘油酸；這個分子相當不穩定，並會自動水解成 3 - 磷酸甘油酸，途中不會釋放三磷酸腺苷。結果，糖解作用繼續，但損失了一個三磷酸腺苷分子。這損失便是砷酸鹽的毒性所在。

砷酸鹽跟其他砷化合物一樣，也可以抑制丙酮酸變成乙醯輔酶 A 的化學作用，從而抑制克氏循環，造成更大毒性。



自然生產和消耗砷酸鹽的細菌

有些細菌品種用砷酸鹽作氧化劑，氧化燃料以取得能量，同時生產亞砷酸鹽。這個化學反應所涉及的酶稱為砷酸還原酶。

2008 年，美國地質調查局的科學家發現了一種用亞砷酸鹽來進行光合作用的細菌。一般的光合作用使用水作為電子供體，反應後生成氧氣；這種細菌則用亞砷酸鹽作為電子供體，反應後生成砷酸鹽。發現這種細菌的研究者認為，這些細菌經光合作用所產生的砷酸鹽，鼓勵了其他耗用砷酸鹽的細菌生長和擴散。

2010 年，美國國家航空暨太空總署天體生物學研究院的一隊研究者成功培殖了一些帶有耐砷性的 GFAJ-1 細菌樣本。他們從莫諾湖取得這些細菌，並在砷酸鹽濃度偏高、磷酸鹽濃度低的環境下培育這些細菌。他們的研究成果顯示了這些細菌能用砷酸鹽代替磷酸鹽，合成各種生物分子，包括去氧核糖核酸。不過，這個研究成果的有效性仍存爭議。
硼氫化鈾 (IV) 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)4，是一種綠色易揮發的固體，有放射性。



製備

1952 年，Hermann I. Schlesinger 等人採用鈾的四鹵化物（UCl4、UF4）和鹼金屬硼氫化物為原料（如 LiBH4）為原料，在無水的液體介質中反應，生成硼氫化鈾 (IV)：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl

Hermann I. Schlesinger 等人還用硼氫化鋁和鈾的四鹵化物反應製備 U (BH4)4：

　
: UF4 + 2 Al(BH4)3 → U(BH4)4 + 2 Al(BH4)F2

但硼氫化鋁法存在嚴重的不足，當硼氫化鋁遇到微量潮濕的空氣時，便會自發性產生猛烈的爆炸。 
在 Hermann I. Schlesinger 之後，В. В. Волков等人用固相的合成方法將四氯化鈾在磨球機中粉碎，得到硼氫化鈾 (IV)，化學反應方程式如下：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl



物理性質

硼氫化鈾 (IV) 為綠色、易揮發的固體（尤其超過 30℃時顯著揮發），固態時為聚合物。硼氫化鈾 (IV) 微溶於正庚烷和高純苯。硼氫化鈾 (IV) 有兩種晶型。第一種為黃綠色的，第二種為翠綠色的。第二種晶型為正交晶系。溶液中的 U (BH4)4 會發生離解：

　
: 3 U(BH4)4 → U(BH4)62- + 2 U(BH4)3+



化學性質

硼氫化鈾 (IV) 和水、醇反應生成氫氣。與乙醚反應形成包含硼氫化鈾分子的乙醚絡合物，該化合物在 - 80℃比較穩定。硼氫化鈾 (IV) 是活潑的，在空氣中緩慢發生反應生成黃色或白色的不揮發性物質。 
硼氫化鈾 (IV) 在 100℃分解，生成一種不揮發的物質，可自燃，可能是硼氫化鈾 (III)，並在 150℃進一步分解，產生 UB4 和氫氣。



應用

硼氫化鈾 (IV) 可以用於鈾的同位素的分離。

硼氫化鈾在頻率 I 的光的照射下，含 235U 的化合物會被激發，而含 238 的不會被激發。同時，用頻率 II 的光照射它們，含有 235U 的會發生化學分解，而含有 238U 的不會分解。然後再加熱它們，使未分解的升華，238U(BF4)4 會揮發，而 235U(BF4)4 在同樣的溫度下不會揮發。由上述方法可以實現鈾的同位素的分離。



硼氫化鈾 (III)

硼氫化鈾 (III) 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)3，在溶液中會發生離解：

　
: 3 U(BH4)3 → U(BH4)52- + 2 U(BH4)2+

硼氫化鈾 (III) 可以在 100℃下熱分解硼氫化鈾 (IV) 得到：

　
: 2 U(BH4)4 → 2 U(BH4)3 + B2H6 + H2
過硝酸，又稱過氧硝酸，化學式為 HNO4（或者 HOONO2）是一種不穩定具有爆炸性的晶體，亦有極強的氧化性，強過高氯酸，但還是不能溶解玻璃，N2O5 與 H2O2 反應除形成 HNO3 還形成過硝酸。目前還沒有製得它的鹽，不過已知無固體鹽。即使在 - 30°C 下它也能猛烈分解，並發生爆炸。
二氯化三碲是一種無機化合物，化學式 Te3Cl2。它是碲的低氯化物中較穩定的。



製備和性質

Te3Cl2 是灰色固體，其結構由 -Te-Te-TeCl2- 單元組成。它是能隙 1.52 eV 的半導體，這比單質碲的 0.34 eV 大。二氯化三碲可以由碲和氯氣反應而成。



其它低氯化物

Te2Cl2 是黃色液體，可以由多碲化鋰和 TeCl4 反應而成。Te2Cl 是亞穩定的灰色固體，和二氯化三碲一樣是聚合物，會歧化成 Te3Cl2 和 TeCl4。

二氯化碲（TeCl2）不穩定，仍未被分離，但已被表徵為 TeCl4 和熱的碲反應形成的蒸氣的主要成分。它的一些配合物已得到表徵。它們可以由二氧化碲和鹽酸在硫脲存在下反應而成。其中的硫脲既是配體也是還原劑，會把 Te (IV) 還原成 Te (II)。
大事記


* 歐洲
  
* 法王路易九世在第七次十字軍東征失敗之後，派遣方濟各會修士羅伯魯（又譯魯不魯乞或魯布魯克）出使蒙古。
  
* 亞歷山大・涅夫斯基取代了他的兄弟安德烈・雅羅斯拉維奇，被金帳汗國封為弗拉基米爾大公。

* 蒙古帝國
  
* 旭烈兀率領西征軍從蒙古草原出發，向波斯進發。
  
* 六月，忽必烈前往草原覲見蒙哥汗，奉命率軍征雲南地區的大理國，為繼續進攻南宋作跳板。

* 其他
  
* 劉淵發布《壬子新刊禮部韻略》。
  
* 日本後嵯峨天皇之長子宗尊親王就任鎌倉幕府第六代征夷大將軍，即「宮將軍」。



出生


* 



逝世


* 唆魯禾帖尼，大蒙古國（蒙古帝國）皇太后，克烈氏，是拖雷的正妻，蒙哥、忽必烈、旭烈兀、阿里不哥的生母。

* 欽淑皇后，海迷失後，元定宗貴由的第三皇后。
內弗魯伊（Nevryu）的軍勢 （ 1252 年 5 月） - 是欽察汗國王公內弗魯伊領軍的一次攻勢，當時可能是亞歷山大・雅羅斯拉維奇・涅夫斯基 為了想進攻他兄弟弗拉基米爾大公安德烈・雅羅斯拉維奇，而請求內弗魯伊發動此次攻勢。



歷史

衝突起因於 1246 年在金帳汗國裡的雅羅斯拉夫・弗謝沃洛多維奇中毒後，有關遺產分割的問題。按照舊有的繼承順序，雅羅斯拉夫的弟弟斯維亞托斯拉夫・弗謝沃洛多維奇接任弗拉基米爾大公。雅羅斯拉夫的小兒子米哈伊洛・雅羅斯拉維奇則從他叔叔那裡繼承弗拉基米爾的王位。依據一些信源的說法，當拔都要求將弗拉基米爾的偉大統治權交予亞歷山大時，雅羅斯拉夫則將大公權力以及他的長子亞歷山大、諾夫哥羅德和基輔遺贈予安德魯，後者是得到了金帳汗貴由的支持。 貴由和拔都間的衝突於 1247 年告終， 貴由在河中與拔都爭戰的時候身亡。在接下來幾年時間，可汗王位被蒙克擁有著，他致力於鎮壓治內的政治對手，包括在蒲隆地（ 1251 ）領導的拔都派軍隊的協助下。

1249 年底，亞歷山大和安德魯返回了俄羅斯，之後安德魯和雅羅斯拉夫・雅羅斯拉維奇與加利西亞的丹尼爾結盟。

據一些信源說法，向安德烈・雅羅斯拉維奇進軍的命令是由拔都的兒子撒里答下達的；據其他說法，這個是拔都自己完成的。攻勢領軍者是內弗魯伊，在諾夫哥羅德編年史中稱其作「王公」。據一些編年史資料，除他外這支部隊還由可能持有特姆尼克軍銜的 temniks 和 Olabuga（勇敢的 Alabuga）所指揮。

這支軍隊，是遭遇到由弗拉基米爾和蘇茲達爾大公安德烈雅羅斯拉維奇、佩列斯拉夫和特維爾王公斯雅羅拉夫雅羅斯拉維奇以及他的省長日季斯拉夫蘇茲達爾博亞爾所領導的四個公國聯軍的抵抗。

軍勢來回的路線：Ulus Sartak 部落（霍普拉河和伏爾加河之間） - 穿過茨納河 - 弗拉基米爾 - 穿過克利亞濟馬河 - 佩列斯拉夫爾 - 扎列斯基 -Ulus Sartak 部落 。

內弗魯伊的部隊是在弗拉基米爾附近越過克利亞濟馬河 ，_在鮑里索夫日前夕（_即 7 月 23 日）擊敗了安德魯。戰鬥細節不得而知。安德魯和雅羅斯拉夫先是逃往諾夫哥羅德，但諾夫哥羅德人並未接收他們，之後他們以及他們的家眷，就再經過諾夫哥羅德、普斯科夫和科利萬（塔林）逃往瑞典，雅羅斯拉夫雅羅斯拉維奇就逃到了普斯科夫。 1252 年 5 月 15 日，內弗魯伊贏得佩列斯拉夫爾 - 扎列斯基戰鬥並佔據了這座城市，時雅羅斯拉夫・雅羅斯拉維奇的妻子被殺，米哈伊洛和斯維亞托斯拉夫・雅羅斯拉維奇的孩子被俘，日季斯拉夫省長也被殺，還有許多人、馬和牛被帶去了金帳汗國的部落。

這是蒙古入侵之後進擊弗拉基米爾大公國的第一支大型蒙古韃靼軍隊。

歷史學家們對亞歷山大・涅夫斯基參與內弗魯伊（Nevruy）軍勢的情況持有不同的看法，因這次戰事，他是成為弗拉基米爾大公。從瑞典回來後，安德魯・雅羅斯拉維奇接受了亞歷山大・雅羅斯拉維奇對蘇玆達爾的統治（斯維亞托斯拉夫・弗謝沃洛多維奇於 1252 年離世），往後他們之間新的衝突情況是不得而知，但特維爾的雅羅斯拉夫・雅羅斯拉維奇王公繼續爭奪弗拉基米爾的偉大王位，弗拉基米爾於 1255 年 11 月在諾夫哥羅德統治。然而，到次年即 1256 年，亞曆山大返回諾夫哥羅德，由他的兒子德米特里・亞歷山德羅維奇接掌權位（最後訊息需再查驗）。



參見


* 蒙古入侵

* 杜登進軍（Дюденева рать）



參考



文獻


* 
* Егоров В. Л. Историческая география Золотой Орды в XIII—XIV вв. / Отв. редактор В. И. Буганов. — М.: Наука, 1985. — С. 182—183. — 11 000 экз.
  
* Лаушкин А. В. Идеология «ордынского плена» и летописные известия о «Неврюевой рати» // История и культура Ростовской земли. 2000. Ростов, 2001. С.24-31.
  
* Неврюй // Славянская энциклопедия. Киевская Русь — Московия: в 2 т. Т. 2 Н-Я. / Авт.-сост. В. В. Богуславский— М.: Олма-Пресс, 2005. — 816 с. ISBN 5224022495, ISBN 9785224022496 — С. 23.
  
* Селезнёв Ю. В. Элита Золотой Орды. — Казань: Издательство «Фэн» АН РТ, 2009. — С. 138. — 232 с.
  
* Селезнев Ю. В. // Русско-ордынские конфликты XIII—XV веков. // М. 2014г.
  
* Неврюева рать, 1252 г. // Хрусталёв Д. Г. Северные крестоносцы. Русь в борьбе за сферы влияния в Восточной Прибалтике в XII—XIII вв. — СПб.: Евразия, 2009/
  
* Неврюева рать // Дегтярёв А. Я. Избранные труды по русской истории. В 2 т. — Т. 2. — М.: Парад, 2008. — 575 с., ил. — С. 234—237.
  
* Храпачевский Р. П. Неврюева рать в свете монгольских источников



外部鏈接


* Piskarev 的編年史網際網路檔案館的存檔，存檔日期 27 July 2020.
五磷酸釓是一種無機化合物，化學式為 GdP5O14，可簡寫為 GdPP。它是單斜晶體，晶體中 Gd3+ 的配位數為 8。它也能生長為正交晶系晶體，或由於孿晶現象以擬正交晶系生長。



製備

五磷酸釓可由氧化釓和磷酸二氫銨在固相反應得到。反應初始溫度為 200°C，待氨氣和水除去後，升高至 350 或 450°C。

溶膠 - 凝膠法的步驟如下。將無水氯化釓溶於異丙醇，劇烈攪拌。將金屬鉀溶於異丙醇，攪拌。溶解完成後，將異丙醇鉀加入至氯化釓的溶液中，發生放熱反應，析出氯化鉀沉澱。在 85°C 回流溶液，加入乙醯丙酮以降低醇鹽的活性。再將 4.75 摩爾比的五氧化二磷溶於異丙醇，加入至上述溶液中於室溫反應。反應結束後通過離心移除氯化鉀，用水將溶液水解。於 350 或 450°C 乾燥。



參考文獻
大事記


* 宋理宗改年號寶祐。

* 蒙古第五次入侵高麗。

* 八思巴接受薩迦・班智達臨終前所傳衣缽及法螺等物，遂成為薩迦派的新教主，史稱藏傳佛教薩迦派五祖，建立西藏歷史上第一個政教合一政權薩迦巴。

* 八月，蒙古帝國的忽必烈奉蒙哥大汗之命率軍從陝西出發，「革囊渡江」征雲南，滅大理國，但仍由末代皇帝段興智世襲大理總管。



出生


* 



逝世


* 高泰祥，高升泰後裔，末代中國公。
K1054/1055、K1056/1053 次列車是中國鐵路運行於吉林省第二大城市吉林市至山東東部城市青島之間的一對快速旅客列車，自 2009 年 4 月 1 日起開行，由瀋陽鐵路局吉林客運段負責客運任務，是連接兩地的首對直通旅客列車。列車使用 3 組 25G 型客車，沿長圖鐵路、京哈鐵路、瀋山鐵路、津山鐵路、京滬鐵路、膠濟客運專線運行，跨越吉林、遼寧、河北、天津、山東等五省。其中吉林站至青島北站運行 24 小時 17 分，全程 1888 公里，使用車次為 K1056/1053 次；青島北站至吉林站運行 26 小時，全程 1893 公里，使用車次為 K1054/1055 次。列車的開行加強了延吉與北方沿海發達城市的溝通交流，促進吉林東部地區與山東半島地區的聯繫。



歷史

2009 年 4 月 1 日零時起，中國鐵路開始實行 2009 年新的列車運行圖。其中瀋陽鐵路局增開了延吉至青島 1254/1255、1256/1253 次普通旅客快車，是延吉站自 1924 年建站以來首次開行到青島的列車，旨在滿足和方便旅客出行的各種需求。列車開通後，因車票售出火爆，常出現超員運行的情況。

2009 年 11 月 11 日，1254/1255、1256/1253 次列車升級為快速旅客列車，車次改為 K1054/1055、K1056/1053 次。

2010 年 2 月 15 日，K1054/1055、K1056/1053 次列車更換為中國鐵路 25G 型客車，以替換原綠皮車體。

2014 年 1 月 10 日起，K1054/1055、K1056/1053 次列車終到站由青島站改為青島北站。

2017 年 12 月 28 日起，K1054/1055、K1056/1053 次列車延長至圖們站始發終到。

2020 年 7 月 2 日起，圖們站停辦客運業務，K1054/1055、K1056/1053 次列車始發站由圖們站改為圖們北站。

2021 年 1 月 20 日，K1054/1055、K1056/1053 次列車改為吉林至青島北間運行。

2022 年 1 月 10 日起，本對列車淡季停運。



列車編組

K1054/1055、K1056/1053 次列車的乘務工作由瀋陽鐵路局吉林客運段負責，初期使用配屬於瀋陽鐵路局長春車輛段的中國鐵路 22B 型和中國鐵路 25B 型「綠皮車」擔當客運任務。現時 K1054/1055、K1056/1053 次列車使用直供電 DC600V 帶集便器的 25G 型客車，採取 16 節車廂編組，其中硬座車 5 輛、硬座車 9 輛，軟臥車及餐車各 1 輛。



機車交路

K1054/1055、K1056/1053 次列車過去由瀋陽鐵路局使用吉林機務段的東風 4 型柴油機車或東風 4B 型柴油機車擔當延吉至長春間機車交路，由吉林機務段機車乘務員值乘；在長春至山海關間使用瀋陽鐵路局瀋陽機務段的東風 11 型內燃機車擔當長春至山海關間機車交路，由瀋陽機務段機車乘務員值乘；北京鐵路局使用天津機務段的東風 4D 型柴油機車或東風 11 型內燃機車擔當山海關至濟南間機車交路，由天津機務段機車乘務員值乘；濟南鐵路局使用青島機務段的東風 4D 型柴油機車擔當濟南至青島間機車交路，由青島機務段機車乘務員值乘。 
現時 K1054/1055、K1056/1053 次列車在非電氣化區間由瀋陽鐵路局使用吉林機務段的東風 11G 型內燃機車擔當吉林至長春間機車交路；在電氣化區段使用瀋陽鐵路局瀋陽機務段的和諧 3C 型電力機車擔當長春至青島北間機車交路。

過去機車交路 (2010 年)

現時機車交路



時刻表

現行時刻


* 數據截至 2021 年 4 月 10 日運行圖調整。

　
:

歷史時刻



注釋
大事記


* 中國
  
* 1 月 2 日（農曆十二月十二日）—— 蒙古皇弟忽必烈率大軍滅大理國。
  
* 1 月 3 日 —— 法國國王路易九世所派遣使節魯不魯乞到達和林晉見蒙哥。
  
* 正月，高麗高宗最後同意搬出江華島並將世子安慶公交給蒙古帝國。蒙古軍隨後撤退，結束蒙古第五次入侵高麗。
  
* 七月，蒙古第六次入侵高麗。

* 歐洲
  
* 第七次十字軍東征失敗，法國國王路易九世歸國。
  
* 神聖羅馬帝國的霍亨斯陶芬王朝終結，此後陷入「無亡期」，直到 1273 年哈布斯堡王朝魯道夫一世 (德意志) 被選為王，政治局勢才告穩定。
  
* 12 月 12 日 —— 亞歷山大四世當選為教宗。



出生


* 馬可・波羅，義大利威尼斯旅行家（逝世於 1324 年，70 歲）

* 趙孟頫，宋元時期書畫家（逝世於 1322 年，68 歲）

* 馬端臨，宋元時期史學家（逝世於 1323 年，69 歲）



逝世


* 12 月 7 日 —— 依諾增爵四世，教皇（出生於 1180 年至 1190 年間）
三氯化鎝是一種無機化合物，化學式為 TcCl3。



製備及性質

三氯化鎝已知兩種晶型，α 型是黑色固體，可由二氯化四乙酸二鎝 (III) 和氯化氫在 300 °C 反應得到。它具有雙八面體結構，由具有 C3v 對稱性的三角形 Tc3Cl9 構成，每個 Tc 原子與兩個相鄰的 Tc 和五個 Cl−配體配位（Tc-Tc 鍵長為 2.44 Å）。Tc-Tc 鍵的鍵長表明 Tc 原子間為雙鍵，它和三氯化錸（Rh3Cl9）同構。

β-TcCl3 由金屬鎝和氯氣反應製得，它與三氯化鉬（MoCl3）同構，其鍵長也表明它含有金屬 - 金屬鍵。它比 α-TcCl3 的穩定性差，會緩慢轉變為 α 型氯化物。



參考文獻
大事記


* 蒙古第七次入侵高麗。

* 葡萄牙王國從科英布拉遷都里斯本。

* 條頓騎士團北方十字軍征服古普魯士人薩姆比亞部落，特旺斯特被摧毀，在原地建立柯尼斯堡。。



出生


* 



逝世

*
丙酸鋯是鋯形成的丙酸鹽，化學式為 Zr (CH3CH2COO)4。它可由四氯化鋯和丙酸反應，經 ZrCl2(CH3CH2COO)2 中間體，加熱後製得。它在水中水解，生成 ZrO (CH3CH2COO)2。它在丙醇中和二氧化鍺及氫氧化鉀溶液於 180 °C 進行溶劑熱反應，可以得到 K2ZrGe2O7。



參考文獻
鹼式乙酸鐵是一種配位化合物，化學式為 [Fe3O(OAc)6(H2O)3] OAc （OAc 為 CH3CO2−）。其為一種鹽，由 [Fe3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3]+ 陽離子及乙酸根陰離子組成。常以是否生成此紅棕色配合物來檢驗三價鐵離子。



結構與合成

可通過向含三價鐵的水溶液加乙酸鹽獲得鹼式乙酸鐵。也可以先用固體鐵與過氧化氫反應生成氫氧化亞鐵（和 / 或）氫氧化鐵，然後再將其與乙酸或乙酸鹽反應。

早期研究表明其有三中心。八面體鐵中心互相等價，有六個氧基配體，其中一個是位於等邊三角形中心的三重橋頭氧。因該鐵化合物含氧基配體，早期即為人所知。若忽略其 24 個氫中心，陽離子具有 D3h 對稱性。



反應

三金屬框的水性終端配體可以由其它配體取代，如吡啶和二甲基甲醯胺。交換陰離子可以得到許多不同的鹽，如 [Fe3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3] Cl。還原陽離子能得到含一個二價鐵和兩個三價鐵中心的中性混合價態衍生物。也有混合了不同金屬的化合物，如 [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]。



相關化合物

鉻、釕、釩、銠也能形成類似的化合物。有人稱用乙酸銀和氯化鐵反應可以生成紅色的三乙酸鐵（無氧基配體）。



用途

鐵、乙酸及空氣加熱製備的分散鹼式乙酸鐵常用作染料和媒染劑。



參考
環戊二烯基三羰基鎢二聚體是一種有機鎢化合物，化學式為 Cp2W2(CO)6，其中 Cp 為 C5H5。它是暗紅色的晶體，主要用於學術研究。



結構及性質

該化合物存在兩個構象異構體，gauche 和 anti 構象。其六個羰基為端基配體，W-W 鍵鍵長為 3.222 Å。它可由六羰基鎢和環戊二烯基鈉反應，得到 NaW (CO)3(C5H5) 後經過氧化製得。



參考文獻
大事記


* 夏天，蒙哥以南宋扣押蒙古使者為理由，對南宋宣戰。

* 蒙古攻四川之戰。

* 段興智前往漠北和林皇宮覲見蒙哥，被蒙哥任命為大理總管，子孫世襲。

* 忽必烈命劉秉忠在開平（今中國內蒙古自治區錫林郭勒盟正藍旗多倫縣西北閃電河畔）建立王府。

* 旭烈兀在波斯建立伊兒汗國。

* 阿薩辛派被旭烈兀率領的西侵蒙古大軍夷滅，木剌夷國全部被旭烈兀占領。。

* 威尼斯共和國與熱那亞共和國為了爭奪利凡特的商業特權，引發聖薩巴斯戰爭 (1256 年 - 1270 年)。

* 緬甸蒲甘王朝國王烏茲那在狩獵中意外身亡，首相耶娑梯犍處死烏茲那長子梯伽都，擁立那臘底哈勃德。



出生


* 



逝世


* 烏茲那，緬甸蒲甘王朝君主。

* 忽都台，弘吉剌氏，元憲宗蒙哥的皇后，曾祖德薛禪，姑祖母是元太祖成吉思汗的皇后孛兒帖，父忙哥陳。
4,4'- 二苯醚二甲酸鈾醯是一種配位化合物，化學式為 [UO2(C14H8O5)]。它可以以一水合物的形式存在。



製備及結構

4,4'- 二苯醚二甲酸鈾醯的一水合物可由硝酸鈾醯和 4,4'- 二苯醚二甲酸在含 NaOH 的水溶液中經水熱反應（160 °C）得到。一水合物為單斜晶系的晶體，七配位的鈾原子具有扭曲的 UO7 五角雙錐構型。

其單 DMF 合物可由硝酸鈾醯或乙酸鈾醯和 4,4'- 二苯醚二甲酸在 DMF 中於 120 °C 反應得到。



參考文獻
大事記


* 紐璘攻四川之戰。

* 蒙古第八次入侵高麗。

* 第一次蒙越戰爭，蒙古軍將領兀良哈台從雲南率領三萬大軍侵佔大越國的平厲原（Bình Lệ Nguyên）地區，陳太宗退守天幕江（在今越南興安省），國都昇龍（今河內市）失陷。

* 忽必烈成立雲南等處行中書省。

* 大理國末代國王段興智被任命為中慶路八府總管（即大理總管）。

* 崔竩成為高麗崔氏政權第四代獨裁者。

* 馬木留克王朝首任蘇丹伊茲丁・艾伯克遭暗殺，其子曼蘇爾・阿里繼位。

* 約 9 月 —— 印尼撒瑪拉斯 (Samalas) 火山爆發，威力之大，釀成全球氣候變化、飢荒和死亡。專家曾認為這是石器時代以來，規模最大的一次火山爆發。



出生


* 



逝世


* 元好問，金末元初作家、史學家。

* 崔沆，高麗崔氏政權第三代獨裁者。

* 伊茲丁・艾伯克，阿尤布王朝馬木留克衛隊首領，馬木留克王朝首任蘇丹。
雙中子（Dineutron）是一種僅含有中子的核種，會從某些放射性元素中被從核中拋出，類似於中子發射，但其非常不穩定，半衰期約為 10−22 秒。若雙中子與其他原子發生碰撞會造成其原子序不變但原子量增加 2。2012 年，中子的同位素 2 
n 
被密西根州立大學的研究人員明確的從 16 
Be 
的衰變觀察到；另外也有研究指出其可由氦核在核反應爐中產生。



參見


* 四中子

* 自由中子

* 0 號元素

* 核力

* 氦 - 2

 



參考來源


* Bertulani, C.A.; Canto, L.F.; Hussein, M.S. The Structure And Reactions Of Neutron-Rich Nuclei (PDF). Physics Reports. 1993, 226 (6): 281?376. doi:10.1016/0370-1573(93)90128-Z. （原始內容 (PDF) 存檔於 2011-09-28）.
β 粒子（英文：Beta particle），也被稱作 β 射線或 β 輻射，為 β 衰變時從原子核放射出的高能、高速的電子或正電子。β 衰變可分為 β−衰變和 β+ 衰變，分別產生電子和正電子。

能量為 0.5 MeV 的 β 粒子大約有 1 公尺的射程，其距離取決於粒子能量。

β 粒子是一種游離輻射，從輻射防護的角度來說，它被認為比 γ 射線更容易游離，但比 α 粒子更不易游離。游離性越強，對生物組織的危害更大，穿透力則越低。



β 衰變的形式

β−衰變（發射電子）

一個擁有過量中子的不穩定原子核可能發生 β−衰變，使中子轉變成質子、電子和反電微中子（微中子的反粒子）：

　
: n 
  → 
p 
  + 
e− 
  + 
ν 
e

這個過程由弱交互作用產生。中子放出 W−玻色子變成質子。從夸克的尺度來看，下夸克經由放出 W−玻色子變成上夸克，使中子（一個上夸克和兩個下夸克）變成質子（兩個上夸克和一個下夸克）。W−玻色子則衰變為一個電子和一個反微中子。

核子反應爐中製造的多中子核分裂產物時常發生 β−衰變。自由中子也會透過這個過程衰變。這兩種途徑讓反應爐的燃料棒產生大量的 β 射線和反微中子。

β+ 衰變（發射正電子）

一個擁有過量質子的不穩定原子核可能發生 β+ 衰變，使質子轉變成中子、正電子和電微中子：

　
: p 
  → 
n 
  + 
e+ 
  + 
ν 
e

只有當子核結合能的絕對值比母核的大時，核內才會發生 β+ 衰變（意即，子核處於低能階）。

β 衰變圖

右方的衰變圖表展示了銫 - 137 的 β 衰變。137Cs 以其在 661 KeV 的伽瑪尖峰而著名，但那其實是由放射性子核種 137mBa 放出。此圖表展示了放射線的種類、能量，相對含量和衰變後的子核種。

磷 - 32，一個 β 粒子放射物，經常用於藥物治療，其有 14.29 天的短暫半衰期，並經過 β 衰變轉變為硫 - 32，如下方的核反應：

　
:

此衰變會放出 1.709 MeV 的能量。電子的平均動能約為 0.5 MeV，幾乎無法探測的反電微中子則帶有剩餘的能量。和其他放射出 β 射線的核種相比，電子含有中等的能量。它可以被 1 公尺的空氣或 5 釐米的壓克力阻擋。



與其他粒子的交互作用

放射物最常放出的三種輻射：α、β 和 γ 當中，β 的穿透力和游離性皆為中間值。雖然不同放射性物質發射的 β 粒子能量不同，大部分的 β 粒子都可以被幾釐米的鋁抵擋。然而，這不代表它可以阻擋所有的 β 放射性同位素：當它們減速時，β 粒子會放出更具穿透力的 γ 射線。分子量較低的元素製成的擋板會產生低能量的 γ，使得他們的防護能力比起以鉛這類高分子量元素為材料的擋板更有效。

因為 β 射線是由高能粒子組成，它的游離性比 γ 更強。當 β 粒子穿過物質時，它會因電磁交互作用而減速而可能發出制動輻射。

在水中，核分裂產物發出的 β 射線的速度可能超過水中的光速（即真空中光速的 75 %），並因此在通過水時發出藍色的切連科夫輻射。如右圖，我們可以透過覆蓋反應爐的水觀察從泳池反應爐的燃料棒發出的強烈 β 射線。

偵測與測量

β 粒子對物質的游離和激發效應是輻射探測儀偵測及測量 β 輻射的基本過程。氣體的游離被用於電離室和蓋格計數器，閃爍體的激發則被用於閃爍計數器。下方的表格展示了以 SI 和非 SI 制表示的輻射量：


* 戈瑞（Gy）是吸收劑量的 SI 單位，其代表被照射的材料儲存的輻射能量。對 β 射線來說其量值與以西弗為單位的等效劑量相同，其表示低等輻射對人體組織的隨機生物效應。對 β 來說，輻射能從吸收劑量轉換成等效劑量的換算因子為 1，α 粒子則是 20，因子越大，其游離性越高，對生物組織危害越大。

* 雷德是吸收劑量的 CGS 單位，侖目則是等效劑量的 CGS 單位，通常由美國使用。



應用

β 粒子可以用於治療如眼癌及骨癌，它也能用作追蹤器。鍶 - 90 是最常用來製造 β 粒子的材料。

β 粒子也可用於產品厚度的品管，如以滾軸系統製成的紙。部分的 β 粒子在射向產品時會穿過去。如果產品太薄或太厚，其吸收的輻射量也會不同。監管品質的儀器便會透過輻射量調整產品厚度。

氚管，一種發光設備，含有氚及磷光體。當氚衰變時，它會放出 β 粒子；β 粒子打中磷光體，使磷光體發出光子，就像是電視中的陰極射線管一樣。這種光源不需要外加能量，只要氚還在，光就不會熄滅（磷光體也不會自己產生化學變化）；其產生的光會在 12.32 年，也就是氚的半衰期後降為一半。

同位素放射性標記物的 β+（正電子）衰變是正電子發射電腦斷層掃描（PET scan）中正電子的來源。



歷史

當貝克勒在做螢光實驗時，意外地發現鈾會發出一種像 X 光一樣無法阻擋的輻射，讓被黑色包裝紙包住的底片曝光。

拉賽福繼續做這些實驗並發現了兩種不同的輻射：


* α 粒子並沒有在貝克爾底片上出現，這是因為它們很容易被黑色包裝紙吸收；

* β 粒子的穿透力是 α 粒子的 100 倍。

拉賽福於 1899 年發表他的實驗成果。

1900 年，貝克勒以湯木生用來研究陰極射線及辨識電子的方法成功測量 β 粒子的荷質比（e/m）。他發現 β 粒子和湯木生所發現的電子的荷質比相同，因此他認為 β 粒子就是電子。



醫學

β 粒子可以穿透生物組織並造成 DNA 的自發性突變。

β 粒子可以用於化療以殺死癌細胞。



註釋



相關條目


* 電子照射

* 粒子物理學

* 中子輻射

* δ 射線



參考資料



延伸閱讀


* Radioactivity and alpha, beta, gamma and X­rays （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Rays and Particles （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） University of Virginia Lecture

* Betavoltic Battery: Scientists Invent 30 Year Continuous Power Laptop Battery （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at NextEnergyNews.com

* Radioactive laptops? Perhaps not...，存檔於網際網路檔案館（存檔日期 October 5, 2007）

* Basic Nuclear Science Information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at the Lawrence Berkeley National Laboratory
鉍酸鉀是一種無機化合物，化學式為 KBiO3。



製備

氧化氫氧化鉀溶液中的硝酸鉍可以生成鉍酸鉀。

它也可以由熔融的氫氧化鉀和氧化鉍在濕空氣中反應而成。



性質

鉍酸鉀是立方晶系的晶體，空間群 Im3 (No. 204)，晶格參數 a = 10.0194 Å。它和銻酸鉀（KSbO3）同構。
大事記


* 中國
  
* 第一次蒙越戰爭因蒙古軍隊糧盡撤兵而結束，越南陳朝願意向蒙古入貢，黎輔陳與周博覽奉使到蒙古帝國，訂下協議越南每三年向蒙古 (元朝) 進貢一次。
  
* 二月，蒙古憲宗蒙哥親征南宋，命宗王塔察兒率東路軍攻荊山（今安徽省懷遠西南淮河北岸）
  
* 十一月，塔察兒攻宋無功，蒙哥改命忽必烈率蒙古東路軍進攻鄂州，發動鄂州之戰。

* 高麗
  
* 金俊同林衍、柳璥、崔溫等人，以三別抄軍為主力發動兵變，殺死崔竩，崔氏政權覆滅，金俊成為高麗武人政權的新執政者。

* 阿拉伯帝國
  
* 1 月 29 日至 2 月 10 日 —— 巴格達之戰，阿拉伯帝國阿拔斯王朝被伊兒汗國可汗旭烈兀滅亡。
  
* 9 月，伊兒汗國可汗旭烈兀大軍進軍敘利亞阿尤布王朝。

* 歐洲
  
* 威爾斯公國成立。



出生


* 



逝世


* 崔竩，崔氏政權第四任獨裁者，崔沆的庶子。
三碘化鈉是一種無機化合物，化學式為 NaI3，它可由碘化鈉和碘的反應得到，或通過碘化鈉溶液的電解產生：

　
: NaI + I2 ⇌ NaI3

　
: 3 NaI + 2 H2O — 通電→ NaI3 + 2 NaOH + H2↑

在 Na-I2 電池中，電極中 NaI3 的生成會導致嚴重的電容衰減與低庫倫效率。

它和 2,3,4,5 - 四氟 - 6 - 汞基苯甲酸鹽反應，酸化後可以得到 2,3,4,5 - 四氟 - 6 - 碘苯甲酸。



參考文獻
氫 - 4 是氫的一個人造放射性同位素，半衰期極短，極為不穩定。它包含了質子和三個中子。在實驗室裡，是用氘的原子核來轟炸氚的原子核，來合成一個氫 - 4 的原子核。在這過程中，氚的原子核會從氘的原子核上吸收一個中子。氫 - 4 的質量為 4.0279121U，半衰期為 9.93696x10-23 秒。



參見


* 氫

* 氘

* 氚

* 氫 - 5

* 氫的同位素
氫 - 5 是氫的一個人造放射性同位素，極為不穩定。它的原子核包含了四個中子和一個質子，在實驗室裡用一個氚的原子核來轟炸氚，這讓氚吸收氚原子核的兩個中子而形成了氫 - 5。氫 - 5 的半衰期非常短，只有 86±6 ys（(8.6±0.6)×10−23 s）—— 為所有核種中最短。



參見


* 氫

* 氘

* 氚

* 氫 - 4

* 氫的同位素
五氮陽離子是一種 5 個氮原子組成的氮原子簇離子，化學式為 N+ 
5。



歷史

美國空軍從 1986 年開始的高能量密度物質研究項目，從 1998 年開始嘗試系統地研究氮原子簇化合物。當位於愛德華茲空軍基地的美國空軍研究實驗室開始對替代有毒的肼類火箭燃料感興趣時，同時為幾個這類計劃撥款。美國空軍研究實驗室的高級研究員 Karl O. Christe 嘗試通過 N 
2F+ 
和 N− 
3 製備直線型的 N+ 
5 離子，這個方案的理論依據是推測的五氮陽離子的結構：

　
: [F-N≡N]+ + HN=N=N → [N≡N-N=N=N]+ + HF

1999 年時這個反應成功實現了，並製得了足量的 N+ 
5AsF− 
6，因此才可以使用核磁共振、紅外光譜、拉曼光譜研究其特性。 這種鹽極易爆炸，但是當 AsF 
5 被更強的路易斯酸 SbF 
5 替換時，可以製得更加穩定的鹽 N+ 
5SbF− 
6，對震動不敏感，在 60-70°C 以下能穩定存在。這使得這類化合物可以較大量地製備、更容易處理，也使得 X 射線晶體結構分析成為可能。



製法

在 - 78°C 的低溫下，用 N 
2F+ 
與 HN 
3 在乾燥的 HF 中反應，這也是已知的唯一製法：

　
: 順 -N 
2F 
2 + SbF 
5 → N 
2F+ 
SbF6−

　
: N 
2F+ 
SbF6− 
  + HN 
3 → N+ 
5SbF− 
6 + HF



化學性質

N+ 
5 能氧化水、NO、NO 
2 和 Br 
2，但不能氧化 Cl 
2 和 O 
2。它的電子親和能為 10.44 eV (1018.4 kJ/mol)。因此，N+ 
5 必須在乾燥的環境中製備和處理：

　
: 4N+ 
5AsF− 
6 + H 
2O → 4HF + 4AsF 
5 + 10N 
2 + O 
2

　
: 2N+ 
5SbF− 
6 + 2Br 
2 → 2Br+ 
2SbF− 
6 + 5N 
2

由於氟銻酸鹽較穩定，它被用於製備所有其他已知的鹽，通常在非水溶劑比如 HF、SO 
2、CHF 
3 或 CH 
3CN 中進行複分解反應來實現，因為這時氟銻酸鹽是難溶的：

　
: 2N+ 
5SbF− 
6 + A+ 
B− 
  → N+ 
5B− 
  + ASbF 
6

含有 N+ 
5 的最穩定的鹽加熱到 50 - 60°C 時會分解：N+ 
5SbF− 
6、N+ 
5SnF− 
5 和 N 
5B(CF 
3) 
4。而最不穩定的鹽也已經製得並進行研究：N+ 
5[P(N 
3)− 
6]和 N+ 
5[B(N 
3)− 
4]對震動極敏感，在室溫下就可能爆炸，即使稀釋到 0.5 mmol 也會爆炸。有許多種 N+ 
5 的鹽不能形成，比如氟化物、疊氮化物、硝酸鹽和高氯酸鹽。



結構與成鍵

在價鍵理論中，五氮陽離子可以用六個共振結構表示：

　
: [N≡N+-N--N+≡N]+ [N-=N+=N-N+≡N]+ [N≡N+-N=N+=N-]+ [N+=N-N--N=N+]+ [N+=N-N--N+≡N]+ [N≡N+-N--N=N+]+

根據量子化學從頭計算和 X 射線實驗的結果，這種離子中所有原子共面，空間構型為 V 形，中心氮原子的鍵角為 111°（N2-N3-N4 的夾角），而第二和第四個氮原子的鍵角為 168°（N1-N2-N3 和 N3-N4-N5 的夾角）。N1-N2 和 N4-N5 的鍵長都是 1.10Å，而 N2-N3 和 N3-N4 的鍵長都是 1.30Å。



參見


* 五唑

* 疊氮化合物

* 六氟砷酸五氮

* 六疊氮合磷酸五氮
氧 4 分子（O4），也被稱作四聚氧。1924 年，吉爾伯特・牛頓・路易斯首先預測了它的存在，以解釋液氧不符合居里定律（順磁性物質的磁化率與熱力學溫度成反比）的原因。現在看來路易斯的預測並不準確，但不是完全錯誤：計算機模擬表明，雖然液氧中沒有穩定的 O4 分子，O2 分子確實傾向於形成反平行自旋的雙聚體 O4。1999 年，科學家認為固態氧的 ε 相（壓強大於 10GPa 下存在）中氧的存在形式為 O4。然而 2006 年時，X 射線晶體學表明這種被稱作 ε 氧或紅氧的穩定相實際上是 O 
8。 然而，氧 4 作為一種存在時間很短的化學物質已經能用質譜法檢測到。



自由分子

理論計算表明可能以亞穩態存在的 O4 分子有兩種不同的結構：一種是變形的正方形（類似於環丁烷的穩定構象），另一種的形狀像風車，三個氧原子排列在中心氧原子周圍，形成平面正三角形的構型（類似於三氟化硼）。過去科學家指出風車形的 O4 分子可以看作一系列常見離子和分子的等電子體：BO33-、CO32-、NO3-，甚至包括類似的 SO3 分子。這些看法是上述理論計算的基礎。

2001 年，義大利羅馬大學的一支團隊進行了中和 - 再電離質譜實驗，以研究自由 O4 分子的結構。他們的實驗結構與上述推測的分子結構不符，但他們也認為兩個 O2 分子之間形成配合物，其中一個氧分子處於基態而另一個處於特定的激發態。



參考資料



參見


* 氮 4 (N4)

* 固態氧

* 液氧

* 氧