zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
氟氯溴碘化碳是一種假想的鹵代烷，其中含有 4 個不同的鹵素取代基。

這種化合物可以看做甲烷分子中的四個氫原子被不同的鹵素原子取代的產物。這種分子並不能與鏡像重合，它有一對對映異構體。它是最簡單的手性分子之一，經常被引用來作為手性分子的原型。



參考資料



參見


* 氟氯溴碘化矽
二氟溴碘甲烷是一種有機化合物，化學式為 CF2BrI。它可由三氟甲基三氟環氧乙烷和一溴化碘在鎳催化下反應得到，產率 13%。它和一氧化氮反應，可以得到暗藍色的亞硝基二氟溴甲烷。



參考文獻
氟溴二碘甲烷是一種有機化合物，化學式為 CBrFI2。它可以三苯基 (氟二溴甲基) 溴化鏻和碘反應得到，產率 15%。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為 14 kcal・mol−1。其分子中任一鹵素被氯取代的衍生物 CClFI2、CBrClI2 及 CBrClFI 尚屬未知。



參考文獻
二甲基二氯化錫是一種有機錫化合物，化學式為 (CH3)2SnCl2。這種金屬有機化合物形成正交晶系的晶體。



用途

二甲基二氯化錫可以在加工聚氯乙烯（PVC）時作爲熱穩定劑，用來抑制 PVC 在加工時的熱分解。另外，二甲基二氯化錫也可以用來生產能夠選擇性反射熱輻射的隔熱玻璃。



製備

二甲基二氯化錫可由液態錫和氯甲烷在 NaAlCl4 催化下分步反應製得。該反應也可以由銅催化進行：

　
: Sn + CH3Cl → CH3SnCl

　
: CH3SnCl + CH3Cl → (CH3)2SnCl2

三甲基氯化錫的氯化反應也能製得二甲基二氯化錫，但是為使反應平穩進行，需要對反應進行避光處理。



性質

二甲基二氯化錫可溶於水，並在水中解離：

　
: (CH3)2SnCl2 + x H2O ⇌ (CH3)2Sn(H2O)x2+ + 2 Cl−

　
: (CH3)2Sn(H2O)x2+ + H2O ⇌ (CH3)2Sn(H2O)x－1(OH)+ + H3O+

它可以和吡啶、1,10 - 菲囉啉等路易斯鹼或席夫鹼金屬配合物形成加合物。

二甲基二氯化錫和氟化氫反應，得到混合鹵化物 (CH3)2SnClF；它和三甲基碘矽烷反應，可以得到 (CH3)2SnI2。它和甲醇鈉的反應生成甲醇鹽 (CH3)2Sn(OCH3)2。

它與 2 - 吡啶硒酚鈉及硼氫化鈉反應，經重結晶後可以得到無色的 [(CH3)2Sn(2-SeC5H4N)2] 正交晶體。



參考文獻



拓展閱讀

1. Nafisi, Shohreh; Sobhanmanesh, Amir; Esm-Hosseini, Majid; Alimoghaddam, Kamran; Tajmir-Riahi, Heidar Ali. Interaction of antitumor drug Sn(CH3)2Cl2 with DNA and RNA. Journal of Molecular Structure. 2005, 750 (1-3): 22–27. ISSN 0022-2860. doi:10.1016/j.molstruc.2005.04.008.
2. Gharib, Farrokh; Amini, Mostafa Mohammadpour; Haghgou, Afshin. Hydrolysis of Dimethyltin(IV)Dichloride in Different Ionic Media. Main Group Metal Chemistry. 2003, 26 (6): 381–390. ISSN 2191-0219. doi:10.1515/MGMC.2003.26.6.381.
7538 可以指：


* 小行星 7538，一顆圍繞太陽公轉的小行星。

* NGC\_7538，是一種擴散星雲，位於仙王座，鄰近著名的氣泡星雲（NGC 7635）。

* 7538-as\_közút，匈牙利的 7538 號公路。
硫代乙酸銻(III) 是一種化合物，化學式為 Sb (SOCCH3)3，剛製備時為白色固體，久置轉為分解產物硫化銻的橙黃色。它在濕空氣中不會水解。



製備

硫代乙酸和三氧化二銻反應，可以得到硫代乙酸銻 (III)：

　
: Sb2O3 + 6 CH3COSH → 2 Sb(SOCCH3)3 + 3 H2O



參考文獻
大事記


* 五月，隴右節度使哥舒翰攻吐蕃。

* 鑒真抵達日本。

* 羅濕陀羅拘陀推翻了他們的宗主遮婁其王朝。



出生


* 

王叔文：中國唐代中期政治人物。



逝世

*
全氟辛烷磺胺（英語：Perfluorooctanesulfonamide，縮寫 PFOSA）是一種人工合成的全氟化合物和含氟表面活性劑，帶有 8 個碳的全氟烷基和一個磺胺官能團。在 3M 公司的生產的皮革保護劑思高潔（Scotchgard）的 1956 到 2003 年的配方含有該化合物。全氟辛烷磺胺可由全氟辛烷磺醯氟（PFOSF）與液氨反應生成，在自然界中會降解為全氟辛烷磺酸（PFOS）。



參考文獻



外部連結


* Perfluorinated Alkylated Substances (PFAS) in the European Nordic Environment （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7542，又稱大益 7542，是勐海茶廠出品的嘜號為 7542 的大益七子餅茶。7542 也被茶飲界視為品鑑普洱生茶的標準產品。



沿革

7542 是勐海茶廠出產量最大的青餅。1989 年，勐海茶廠正式註冊「大益牌」專利商標，在 1990 年代籌建「勐海茶業有限責任公司」，開始進行改制，當時以曬青毛茶壓制的茶品嘜號為 7542、渥堆發酵茶為 7572。由於其品質與產量連續數十年保持較高水平，7542 也成為每年普洱茶市場價格與品質的風向標。



品種

88 青餅

其中有一批進入香港未入倉的 7542 七子餅被稱為「88 青餅」，是指 1988 年至 1991 年出品的 7542 七子餅，當初在香港以零售方式買賣，之後在香港一度被熱炒。2014 年 9 月 17 日，在北京匡時的一桶（七片）1980-88 青餅最終以 18.4 萬元 RMB 成交。

紅 / 紫大易 7542

其中 7542 之前的包裝為紅色的大益牌雲南七子餅茶（中國雲南西雙版納勐海茶廠出品），即紅大易 7542。1996 年之後，改紫色包裝的雲南七子餅茶（中國雲南西雙版納勐海茶業有限責任公司），即紫大易 7542 七子餅。

其中紫大益 7542 為勐海茶廠在 2004 年改制為民營企業前，出品的最後一批紫大益，以勐海大葉茶為原料，採用勐海傳統制茶工藝，其金毫細茶撒面、青壯茶箐為里茶。色澤褐紅，口感滋味醇滑、細膩順滑。

橙印 7542

此外，還有一類比較特殊的橙印 7542，生產年代為 1996、1997 年，由南天公司訂製，在香港舉行銷售，其仍沿用八中茶標籤，其中「中」字為橙色。



參考
過鎝酸鉀是一種無機化合物，化學式為 KTcO4。有放射性。在核醫學中有所應用。



物理性質

過鎝酸鉀是無色固體，在 500℃變為黃色。



製備


* 七氧化二鎝和氫氧化鉀反應： $\mathrm {TcO_{7}+2\;KOH\longrightarrow 2\;KTcO_{4}+H_{2}O} $

* 過鎝酸和碳酸鉀反應： $\mathrm {2\,HTcO_{4}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\,KTcO_{4}+H_{2}O+CO_{3}} $

* 過鎝酸和硝酸鉀反應： $\mathrm {HTcO_{4}+KNO_{3}\longrightarrow KTcO_{4}+HNO_{3}} $

* 鎝、硝酸和過氧化氫反應： $\mathrm {2\;Tc+2\;HNO_{3}+6\;H_{2}O_{2}\longrightarrow 2\;HTcO_{4}+2\;NO_{2}\uparrow +6\;H_{2}O} $

* 鎝和硝酸反應： $\mathrm {Tc+7\;HNO_{3}\longrightarrow HTcO_{4}+7\;NO_{2}\uparrow +3H_{2}O} $
大事記


* 第一次唐朝與南詔戰爭，唐李宓率軍七萬攻南詔，打到南詔首都太和城外，閣羅鳳守在城內不出戰，李宓軍糧盡，士卒因疾病瘴疫及饑餓而死者達到十分之七八，李宓率餘部返回，南詔追擊，李宓全軍覆沒。

* 1 月 22 日 —— 鑑真東渡抵達日本。

* 卡洛林王朝丕平第一次出征義大利，並受到教宗的敷油，等於承認其統治地位。

* 阿布・阿拔斯將都城從奧米亞王朝支持者眾多的大馬士革（位於敘利亞境內）遷至幼發拉底河畔的安巴爾（位於伊拉克境內）。



出生


* 



逝世


* 阿布・阿拔斯，伊斯蘭教第十九代哈里發，阿拔斯王朝的創建者。

* 卡洛曼，加洛林家族成員，法蘭克王國奧斯特拉西亞宮相、法蘭克公爵。前任宮相查理・馬特的長子及加洛林王朝創建者矮子丕平的兄長，也是查理曼的伯父。

* 崔顥，中國唐朝詩人。
755 可以指：


* 介於 754 和 756 之間的自然數

* 755 年

* 755 (應用程式)

* NGC 755

* 小行星 755
溴化鋰是鋰的溴化物，化學式 LiBr。它是一種白色固體，極易溶於水。它極易潮解，使得 LiBr 可用作乾燥劑。



製備和性質

溴化鋰可以由碳酸鋰和氫溴酸反應而成，或是由氫氧化鋰和溴反應而成。 不像其它鹼金屬溴化物，溴化鋰會形成各種水合物。 無水溴化鋰是立方晶系的，類似於食鹽（氯化鈉）。

氫氧化鋰和氫溴酸反應，也可以得到溴化鋰。

　
: LiOH + HBr → LiBr + H2O



用處

50% ~60% 的溴化鋰水溶液在空調系統中用作乾燥劑。它也與水一起被用作吸收製冷的鹽（見吸收式製冷）。固態 LiBr 是有機合成的一種試劑。它可用於氧化反應和氫甲醯化反應的催化劑中。它還用於含有酸性質子的有機化合物的去質子化和脫水，以及類固醇和前列腺素的純化。

醫藥應用

溴化鋰從 1900 年代初開始被用作鎮靜劑。但在 1940 年代，隨著新型鎮靜劑的出現，以及一些心臟病患者在使用氯化鋰（鹽的替代品）後死亡，它變得不受歡迎。類似碳酸鋰和氯化鋰，溴化鋰也用於治療躁鬱症。



參考資料



擴展閱讀


* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.



外部連結


* A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. （原始內容 (PDF) 存檔於 2006-03-16）.
四氯化鈦，或氯化鈦（IV） ，是化學式為 TiCl4 的無機化合物。

四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，並在空氣中發煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。



性質及結構

四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時常為黃或紅棕色。與四氯化釩類似，它屬於少數在室溫時為液態的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點之低與弱的分子間作用力有關。大多數金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點不高。

TiCl4 分子為四面體結構，每個 Ti4+ 與四個配體 Cl− 相連。Ti4+ 與稀有氣體氬具有相同的電子數，為閉殼層結構。因此四氯化鈦分子為正四面體結構，具有高度的對稱性。TiCl4 的結構類似 TiBr4 和 TiI4，而這三種化合物有許多相似的地方。TiCl4 和 TiBr4 會反應，形成混合鹵化物 TiCl4−_x_Brx，其中 _x_ = 0、1、2、3、4。磁共振測量還表明在 TiCl4 和 VCl4 之間的鹵化物交換也很快。

TiCl4 可溶於非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似於 [(C6R6)TiCl3]+ 配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯鹼溶劑（如 THF）放熱反應，生成六配位的加合物。 對於體積較大的配體，產物則是五配位的 TiCl4L。

除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4 時還會生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。



生產

TiCl4 可通過氯化法製備。具體過程是，900 °C 時用碳在氯氣氛圍中與鈦氧化物礦物（如鈦鐵礦和金紅石）反應，蒸餾純化產物。

　
: 2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C → 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO

TiCl4 並不昂貴，通常用於實驗室用途。



應用

鈦金屬生產

　
: TiO2 + 2Cl2 + 2C → TiCl4 + 2CO

Kroll 法的第一步是用金屬鎂還原 TiCl4 ：

　
: 2Mg + TiCl4 → 2MgCl2(l) + Ti

液態鈉也可被用作還原劑：

　
: 4Na + TiCl4 → 4NaCl + Ti

二氧化鈦生產

大約 90% 的 TiCl4 都被用於製造鈦白顏料（TiO2 ），該過程主要是四氯化鈦的水解反應：

　
: TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl

有時用純氧作氧化劑：

　
: TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

煙霧劑

過去曾用四氯化鈦來製造煙幕。露置在空氣中時，四氯化鈦會迅速與空氣中的水反應：

　
: TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl

生成的氯化氫會迅速吸收更多的水，生成細小的鹽酸液滴；而當空氣中的濕度更大時，更大的鹽酸液滴則會產生更好的散射效果。而且生成的白色二氧化鈦粉末也是很好的散射質。

由於鹽酸具有腐蝕性，現在已不再使用 TiCl4 作煙霧劑。



化學反應

有機金屬化學及無機化學


* TiCl4 與 TiBr4 和 TiI4 具有類似結構，而且它們的化學性質也很相像。例如 TiCl4 和 TiBr4 反應生成混合鹵化物 TiCl4-xBrx（x = 0，1，2，3，4）。

* 核磁共振結果顯示，TiCl4 和 VCl4 之間有相當迅速的鹵素交換。

* TiCl4 是很強的路易斯酸。其水解反應既體現了它電子接受體的特性，涉及中間體 TiCl4(H2O) 。四氯化鈦可與 THF 反應生成黃色的 TiCl4(THF)2 ，繼續與 Cl− 反應則生成 [Ti2Cl9]−、[Ti2Cl10]2− 和 [TiCl6]2− 。 有趣的是，TiCl4 與氯離子的反應與相應的正離子有關，譬如四氯化鈦與 NBu4Cl 反應得到五配位的 NBu4TiCl5 ，而與體積小的 NEt4Cl 反應則得到 (NEt4)2Ti2Cl10 。這些反應體現了靜電引力對離子性很強的化合物的影響。

* 有機鈦化學基本上都是以 TiCl4 作原料。其中比較重要的包括四氯化鈦與環戊二烯基鈉生成二氯化二環戊二烯基鈦（Titanocene dichloride ，TiCl2(C5H5)2 ）的反應。產物又被稱為特伯試劑（二氯化二環戊二烯基鈦與三甲基鋁形成的配位化合物）。芳香烴類，如六甲基苯 C6(CH3)6 ，與四氯化鈦反應生成夾心配合物 [Ti (C6(CH3)6)Cl3]+ ， 體現了用更強的路易斯酸試劑 AlCl3 與四氯化鈦反應衍生出的 TiCl3+ 的強路易斯酸性。

* TiCl4 與四分子的 LiNMe2 反應生成黃色可溶於苯的液體 Ti (NMe2)4 ， 該分子為四面體構型，中心氮為平面結構。

有機合成試劑

有機合成中常用四氯化鈦作路易斯酸。


* 在 Mukaiyama 羥醛反應中涉及了 TiCl4 與電子給予體（醛）的反應（生成類似於 (RCHO) TiCl4OC (H) R 的加合物）。

* 在 McMurry 反應中使用鋅、四氯化鈦和氫化鋁鋰（或其它還原劑）作催化劑，完成醛或酮的還原二聚生成烯烴。

烯烴聚合反應

四氯化鈦及其許多衍生物都可作為製取齊格勒 - 納塔催化劑的前體。機理可能是：

　
: :

還原


* 還原 TiCl4 得到 TiCl3 。

* 用鋁在 THF 中還原 TiCl4 ，產物是淡藍色的四氫呋喃加合物 TiCl3(THF)3 。



毒性及安全

四氯化鈦在空氣中強烈水解並發煙，其危險也一般與生成的氯化氫有關。四氯化鈦也是強路易斯酸，會與路易斯鹼（甚至弱路易斯鹼）放熱反應形成加合物，與水則爆炸性反應。



參考資料



深層閱讀


* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). _Chemistry of the Elements_, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.



外部連結


* 國際安全卡 1230（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NIST 資料庫（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Sumitomo 鈦公司數據頁（英文）

* ChemSub Online: 四氯化鈦（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
7555/58、7556/57 次列車（維吾爾語：7565/66 قېتىملىق，拉丁維吾爾文： _7565/66 qétimliq_，冠名為「民族團結大篷車」）是中華人民共和國一對運行於烏魯木齊站和和田站之間的普通旅客列車，現由烏魯木齊鐵路局庫爾勒客運段擔當客運任務，於 2016 年 5 月 15 日起開行。列車沿喀和鐵路、南疆鐵路運行，其中去程使用 7555/58 次，回程使用 7556/57 次，全程 1960 公里。



開行背景和歷史

新疆南疆地區的和田、喀什和克孜勒蘇受自然條件等因素影響，該地區已成為全國最大的連片貧困區，其中和田就有超過全疆四分之一貧困人口，共有 70 萬。為解決這一問題，新疆自治區黨委和政府舉行了南疆工作會議。2016 年 4 月 17 日，烏魯木齊鐵路局決定開行「民族團結大篷車」旅客列車。

2016 年 5 月 15 日 10 點 35 分，「民族團結大篷車」（車次為 7559 次）旅客列車在喀什站首發，當日舉行了民族歌舞會以慶祝列車開行。

2016 年 10 月 1 日起，該列車車次變更為 7565/7566 次，同時調整運行時間，行駛時間壓縮近 1 小時。

2019 年 12 月 30 日起，該列車車次變更為 7555/58、7556/57 次，同時調整運行區間和運行時間。



使用列車和服務

本列車開行初期由中國鐵路 25B 型客車擔當，自 2016 年 10 月 1 日起改用帶空調的中國鐵路 25G 型客車擔當。每趟列車可運送旅客 900 多人。為考慮到喀和鐵路沿線風沙大的問題，列車專門安裝了深藍色的金絲絨窗簾擋風遮陽。報站方面，列車採用維吾爾語、漢語雙語報站，開水壺使用的是具有新疆本土特色的銅質水壺。同時列車上還設有「母愛一平方」私密空間，為哺乳期母親哺乳帶來方便。



時刻表

數據截至 2020 年 10 月運行圖調整：



票價

7565/7566 次列車開行初期（當時為 7559/7560 次），其硬座全程票價為 28 元（人民幣，下同），硬臥全程票價為 67 元。乘坐和田至墨玉區段的硬座票價為 1 元（硬臥 35 元），其中硬座票價平均每公里不到 6 分，是中國大陸每公里票價相對較低的列車之一。相對於 90 元的長途汽車票價，這班列車以低廉的票價，受到各族乘客的歡迎。

2016 年 10 月 1 日調圖後，由於列車改用帶空調的車底，因此票價也出現了上漲，現硬座全程票價為 53 元，硬臥全程票價為 107 元，軟臥全程票價為 170 元。
磷酸二氫鈉，化學式 NaH2PO4·H2O，是一種無機酸式鹽。 中文別名：磷酸一鈉。

磷酸二氫鈉是製造六偏磷酸鈉和焦磷酸鈉的原料，主要用於製革、處理鍋爐水，作為品質改良劑和制焙粉，及在食品工業、發酵工業中作緩衝劑和發酵粉原料，還用作飼料添加劑、洗滌劑及染助劑等。

磷酸與碳酸鈉在控制 pH 值下作用即可製得磷酸二氫鈉。

一水合物在 100 °C 失去結晶水，繼續加熱時分解而成酸性焦磷酸鈉。
755（日語：755／ナナゴーゴー _Nanagōgō_）是日本網路公司 CyberAgent 的子公司 7gogo 所開發的智慧型手機應用程式。



背景

據 CyberAgent 社長藤田晉的說法，活力門創辦人堀江貴文在公司醜聞中違犯證券交易法而入獄，他在假釋後向藤田表示希望製作類似通訊程式 LINE 一樣的應用程式，並且邀其一同參與；在尋找程式的定位時，藤田與幻冬舍社長見城徹及 AKB48 總製作人秋元康等 6 人組成的 LINE 群組「夏威夷會」中，見城留言認為如果實行的話會很有趣，並且認為使用者可以像野次馬一樣看到留言的話，便能夠策劃出一個前所未有的應用程式，此舉促使了 755 的出現。另外，有些人向堀江表達可以參照雜誌《Hotwired》過去公開討論形式來設計應用程式，這亦成為構成 755 定位的契機之一。

755 的名稱則是堀江收押於長野刑務所時的囚犯編號。現在，堀江持有一半股權的液態火箭發動機開發公司 SNS 與 755 的開發商 CyberAgent 各佔一半股份，堀江亦以創立人之一的名義參與 7gogo 的事務。



概要

755 最初以「堀江貴文假釋後第一彈 Project」名義成立，由 SNS 和 CyberAgent 在 2013 年 6 月 3 日共同注資成立 7gogo 控股公司，並且在 2014 年 2 月 13 日開始提供服務。

參加者可以在各式各樣的主題中留言，其他參加者亦可以像野次馬一樣回應該留言，或是參照至自己的話題中。雖然，755 的定位是即時通信工具或網路聊天程式，但是於 LINE 般單對單對話的隱密形式不同，755 是將主題和留言全數公開為前題，藤田最初認為 755 是偏向傳播媒體的成份較重，但是使用後卻認為更像是 Twitter 與 blog 之間的感覺。此外，755 帳戶註冊時必須綁定日本的行動電話號碼，因此等同不開放海外使用者使用（鎖區），僅能透過網頁版瀏覽而不能留言。

2014 年 6 月，開設了 Ameba blog 的名人開始在 755 建立主題，加上在 2014 年末和 2015 年初時推出以「藝能人、名人的回應率超過九成二」為名的電視廣告，促使 755 的下載次數增加 200 萬次，累計突破了 250 萬次。然而，「回應率超過九成二」的數字是指利用 755 的九成二名人也會回應野次馬的留言，而不是指九成二的使用者也可以得到回應，對此造成誤解，755 最後決定撤回這句口號。

755 通過這樣的形式大幅增加了使用者人數，但是在 CyberAgent 於 2015 年 9 月期第 3 四半期決算説明會中的回應質詢環節中，透露未來將不會擴大作為名人與支持者的平台的賣點，而是以一般使用者之間的交流為前題，從而轉移了應用程式的定位。



廣告


* AKB48（2014 年 12 月）

* E-girls（2015 年 1 月）

* 乃木坂 46（2015 年 3 月 20 日－）

* 三代目 J Soul Brothers（2015 年 3 月 28 日－）



註釋



參考文獻

參照

來源

書籍


* 見城徹, たった一人の熱狂 - 仕事と人生に効く 51 の言葉 -, 雙葉社，2015-03-18, ISBN 978-4575308419



外部連結


* 官方網站

* 755 的 Twitter 帳戶

* 755 的 Instagram 帳戶
大事記


* 11 月 9 日 —— 安祿山於范陽起兵反唐，安史之亂開始，10 日入太原，副留守楊光翽出城迎接。

* 12 月 12 日 —— 安祿山攻陷東京。

* 南詔國王閣羅鳳乘安史之亂的機會，侵佔了唐朝的雟州、姚州和戎州，向西降伏了尋傳、驃國。

* 渤海文王大欽茂仿效唐的五京與都城制度，將渤海國都從「舊國」（今吉林省敦化市敖東城），遷徙到了上京龍泉府（今黑龍江省甯安縣渤海鎮）。

* 保加利亞首領泰萊茨（Телец）入侵拜占廷，遭拜占廷皇帝君士坦丁五世（718 年－775 年，57 歲）擊退。

* 伍麥葉王朝後裔阿卜杜 - 拉赫曼一世從安達魯西亞登陸伊比利半島，利用當地各穆斯林統治者及柏柏爾人部落的內訌，佔領塞維亞。



出生


* 



逝世


* 阿布・穆斯林，阿拔斯王朝開國功臣
甲基膦酸二甲酯（英語：Dimethyl methylphosphonate）是一種有機磷化合物。其化學式爲 C3H9O3P，結構簡式爲 CH3PO(OCH3)2。它在標準狀況下爲無色液體，一般被用作阻燃劑。



化學性質

甲基膦酸二甲酯可以由亞磷酸三甲酯和鹵代甲烷（比如三碘甲烷通過米歇爾–阿爾布佐夫反應製得。甲基膦酸二甲酯因爲可以與亞硫醯氯反應生成可用於生產神經毒劑類化學武器沙林和梭曼的甲基膦醯二氯用於而被列入化學武器公約附表 2 中。上述生成甲基膦醯二氯的反應可被多種胺催化。在校準有機磷檢測器時，甲基膦酸二甲酯可以起到模擬沙林的作用。



用途

甲基膦酸二甲酯的主要商業用途是作阻燃劑。除此之外，在商業上，甲基膦酸二甲酯還能被用作汽油的提前點火添加劑、消泡劑、增塑劑、柔順劑、抗靜電劑、溶劑中的添加劑，以及低溫液壓油。另外，甲基膦酸二甲酯還可以被用作催化劑。甲基膦酸二甲酯亦可用於有機合成之中，以它爲原料，可以生產出一種高反應活性的葉立德。美國的甲基膦酸二甲酯年產量在 91,000 千克到 907,000 千克之間。

1992 年，以色列航空 1862 號班機在飛往特拉維夫途中於荷蘭阿姆斯特丹墜毀，所載運貨物中有 190 升的甲基膦酸二甲酯。



參考
大事記


* 中國
  
* 安祿山在洛陽稱大燕皇帝。
  
* 5 月，燕軍將領武令珣、畢思琛為南下吞併江漢地區，對唐朝南陽發動進攻，爆發南陽之戰，唐軍將領魯炅死守一年有餘。
  
* 潼關守將高仙芝、封常清遭監軍宦官邊令誠陷害，同被處死。
  
* 6 月 9 日（六月丙戌）—— 潼關守將哥舒翰被迫出關與敵軍決戰。六月己丑至辛卯，哥舒翰率領的唐軍在靈寶西原慘敗給崔乾祐的燕軍，致使潼關失守，哥舒翰被俘，是為靈寶、潼關之戰。
  
* 6 月 13 日 —— 唐玄宗與太子李亨逃離長安。
  
* 7 月 15 日 —— 馬嵬驛之變。
  
* 8 月 12 日 —— 唐玄宗讓位於唐肅宗。唐肅宗在靈武登基。
  
* 10 月，唐軍為收復首都長安對燕軍發起陳濤斜之戰，由宰相房琯率領的唐軍試圖用古戰法以車戰迎戰，被安守忠的燕軍大敗，四萬唐軍全軍覆沒。

* 歐洲
  
* 國王丕平把羅馬及其周圍區域送給教皇。
  
* 阿卜杜 - 拉赫曼一世在西班牙建立獨立省分，自立為埃米爾，創建倭馬亞王朝，中國史書稱為白衣大食。



出生


* 



逝世


* 封常清，唐朝名將。

* 高仙芝，唐朝高句麗族名將。

* 安思順，唐朝軍事人物，被哥舒翰偽造安思順參與安祿山之亂的證據。

* 5 月 2 日－聖武天皇，日本第 45 代天皇（701 年出生，55 歲）

* 7 月 15 日－楊玉環，唐玄宗之貴妃（719 年出生，37 歲）

* 7 月 15 日 - 楊國忠，唐朝大臣（出生不明）

* 王昌齡，盛唐著名詩人。

* 顏杲卿，唐朝軍事人物。

* 火拔歸仁，唐朝軍事人物，靈寶、潼關之戰後降燕。
757 可以指：


* 757 年

* 波音 757
大事記


* 中國
  
* 唐肅宗李亨為向回紇借兵收復長安，命令廣平王李豫與回紇太子葉護結為兄弟。
  
* 唐肅宗李亨改安南都護府為鎮南都護府。
  
* 1 月，唐朝將領李光弼與燕軍將領史思明等人爆發太原之戰，史思明被李光弼擊退後，還守范陽。唐廷遷李光弼為司空，封鄭國公。
  
* 1 月 25 日 —— 唐朝與燕爆發睢陽之戰
  
* 1 月 30 日 —— 安慶緒殺安祿山。
  
* 5 月，唐軍為收復首都長安而發起清渠之戰，郭子儀率領的唐軍在燕軍騎兵的兩翼夾擊下大敗，使得唐軍的形勢更為嚴峻，在之後的戰役中不得不以回紇騎兵為收復兩京的主力。
  
* 5 月 25 日 —— 南陽守將魯炅率殘部突圍，撤退至襄陽，田承嗣尾隨追擊，雙方進入僵持階段。
  
* 10 月 9 日 —— 燕軍攻陷睢陽。
  
* 10 月，郭子儀隨廣平郡王李俶統令朔方、安西、回紇、南蠻、大食二十萬大軍，與燕軍將領安守忠、李歸仁在香積寺之戰獲得決定性勝利，收復長安，唐玄宗從四川東返長安，田承嗣等部不得不從南陽撤退。南陽戰役結束。
  
* 10 月，郭子儀在新店之戰擊敗安慶緒的燕軍，收復東京洛陽。
  
* 永王李璘之亂。

* 日本
  
* 橘奈良麻呂之亂。



出生


* 



逝世


* 安祿山，安史之亂主要發動人之一。

* 哥舒翰，唐朝名將。

* 張巡，唐朝真源縣令，睢陽之戰指揮官。

* 許遠，唐朝睢陽郡太守，睢陽之戰指揮官。

* 南霽雲，張巡、許遠的部將。

* 雷萬春，張巡的部將。

* 姚誾，唐朝軍事人物，安史之亂時跟隨張巡、許遠死守睢陽。

* 李璘，唐玄宗第十六子，封永王，在江陵起事，江西採訪使皇甫銑所擒後正法。
乙酸氯是一種化合物，化學式為 CH3COOCl，可由氯氣的乙酸溶液和乾燥的乙酸汞反應得到。它可用於在有機化合物中引入乙酸酯基（CH3C (=O) O-），如和 2 - 氯 - 4 - 甲基苯甲醇反應，得到乙酸 (2 - 氯 - 4 - 甲基苯基) 甲酯；和環己烯反應，得到乙酸 - 2 - 氯環己酯。



參考文獻
二甲基硫代甲醯胺是一種硫代醯胺，化學式為 C3H7NS，它是味苦且有強烈氣味的淡黃色油狀液體。它可由二甲基甲醯胺和五硫化二磷或勞森試劑反應得到。它和三乙基矽基 (羰基)(η5- 環戊二烯基)(吡啶) 合鐵在苯中於室溫反應，可以得到三乙基矽硫基 (羰基)(二甲氨基亞甲基)(η5- 環戊二烯基) 合鐵。它和甲基苯基亞碸在酸存在下反應，可以得到苯甲硫醚。



參考文獻
全氟甲基二乙胺是一種全氟叔胺，化學式為 C5F13N。在一個分子中，兩個五氟乙基和一個三氟甲基與一個氮原子連接。這個化合物和其他全氟烷基胺都為電子工業生產。與普通的胺不同，全氟胺鹼性低。



製備和用途

以氟化氫為溶劑和氟的來源，對母體胺施以電氟化，可製備全氟烷基胺。這個化合物有兩個商業用途，但公司一般都擁有有關的詳情。它是人工血 Fluosol 的成分。溶劑中的氧和二氧化碳易溶，黏度和毒性也低，人工血的應用利用了這個性質。它也是 Fluorinert 冷卻液的組成部分。一些電腦的 CPU 會浸泡在這個液體裡，加快冷卻。



安全性

全氟烷基胺毒性一般很低，所以能不能用於人工血，它們已得到評估。



參考文獻
二氧代琥珀酸，又稱二氧代丁二酸，是一種有機化合物，分子式為 C4H2O6，結構簡式為 HO−(C=O)4−OH。

從分子移除兩個質子，可以獲得二氧代琥珀酸根陰離子（C 
4O2− 
6 或−O−(C=O)4−O−）。它是碳氧陰離子，也就是說，它只由碳和氧組成。含有這個陰離子的鹽稱為二羰基琥珀酸鹽，而含有 [−O−(C=O)4−O−] 部分的酯稱作二羰基琥珀酸酯。

從分子移除一個質子，可以獲得二氧代琥珀酸氫根單價陰離子（C 
4HO− 
6 或 HO−(C=O)4−O−）。



出現

二氧代琥珀酸是葡萄酒中出現的其中一種酸。二羥基延胡索酸將酒石酸氧化，可以生成這種酸。



反應

這種酸可以與兩個水分子結合，生成二羥基酒石酸，是酮的水合物形式，化學式為 C4H6O8 或 HO−(C=O)−(C (OH)2)2−(C=O)−OH。

二羥基酒石酸在某些反應中與二氧代琥珀酸行為相似。比如，它在氯化氫的存在下會與乙醇反應，生成可以分離出來的二氧代琥珀酸二乙酯。



參見


* 丙酮二酸

* 草醯乙酸

* 延胡索酸



參考文獻
氫化鋰（化學式：LiH）是鋰的氫化物。它是無色晶體，通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物，熔點很高（689°C）且對熱穩定。比熱容為 29.73 J/mol\*k，導熱性隨溫度升高而下降，隨組成和壓力的變化也有不同（10~5 W/m\*K，400 K）。

氫化鋰可燃，與水劇烈反應生成腐蝕性的氫氧化鋰和氫氣：

　
: LiH + H2O → LiOH + H2



合成

氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取：

　
: 2 Li + H2 → 2 LiH



反應

LiH 通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如，矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過 Sundermeyer 過程反應得到：

　
: 4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4

LiH 的氫含量是 NaH 的 3 倍，是氫含量最高的氫化物。LiH 偶爾會作為儲氫材料，但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於 700 °C 的高溫下才能進行，產生 H2。LiH 曾作為模型火箭的燃料組分來測試。



用途

LiH 用途廣泛，可用作乾燥劑、核反應爐中的冷卻劑和防護材料，以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍，是所有類鹽氫化物中最高的，因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。

鋰的相應氘化物（LiD，非放射性）是核融合反應中的燃料。

複合金屬氫化物的前體

LiH 可用於生產有機合成中常用的多種試劑，如氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鋰 (LiBH4）。LiH 與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰（LiBHEt3）。



安全

LiH 在空氣可燃，與水亦會爆炸性反應，生成腐蝕性的 LiOH 和氫氣。



參見


* 氫化物

* 氫化鈉



參考文獻



外部連結


* 氫化鋰（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 氫化鋰 - Emergency First Aid Treatment Guide
蒿乙醚（也稱 β- 蒿乙醚）是青蒿素的一種半合成衍生物，是一種反應快速的血液裂殖體殺滅劑，尤其用於治療抗氯喹惡性瘧原蟲導致的腦型瘧疾病例，但目前只作為治療嚴重瘧疾病例的二線藥物。
759 可以指：


* 介於 758 和 760 之間的自然數

* 759 年

* 759 阿信屋，香港連鎖食品專門店，亦以「759」品牌經營其他零售業務

* NGC 759，仙女座星系

* 小行星 759，一顆主帶小行星
鍺雜苯 (C5H6Ge) 是一類有機化合物的母體，由苯環的一個碳原子被鍺取代而成。鍺雜苯本身已被理論研究， 含有 2,4,6 - 三 [雙 (三甲基矽基) 甲基] 苯基 或叔丁基基團的鍺雜苯衍生物也是已知的。 此外，穩定的萘衍生物是存在的，像是含有 2 - 鍺雜萘的物質（下圖）。 鍺雜苯中的鍺碳鍵可通過叔丁基基團與潛在的反應物隔離。它是芳香族化合物，和矽雜苯和錫雜苯一樣。

　
:



參見


* 苯環的一個碳原子被其它原子取代形成的化合物： 硼雜苯、矽雜苯、鍺雜苯、錫雜苯、吡啶、磷雜苯、砷雜苯、鉍雜苯、氧雜苯鎓離子、硫雜苯鎓離子、硒雜苯鎓離子、碲雜苯鎓離子
六硫化二硒是一種無機化合物，化學式為 Se2S6，可以視作環八硫（S8）分子中兩個硫原子被硒原子取代得到的化合物。根據硒原子取代的位置不同，可以得到四種異構體：1,2、1,3、1,4 和 1,5- 異構體。它是一種氧化劑。

1,2 - 異構體可由氯化硫、氯化硒和碘化鉀在二硫化碳中反應得到，該反應也會同時產生環八硒（Se8）和除了 SeS7 以外的八元環硫化硒，以及六元環和七元環產物。



參考文獻
大事記


* 3 月，史思明協助安慶緒在鄴城之戰擊退唐軍，唐軍撤退後，安慶緒旋為史思明所弒，史思明返回范陽自稱大燕皇帝，隨即南下向唐朝發起進攻企圖再次奪取兩京。

* 9 月，李光弼在收整潰軍後在河陽之戰抵擋住了史思明的進攻，戰局開始迴轉為對唐軍有利的態勢。

* 保加利亞在馬切爾萊被拜占廷擊敗。



出生


* 



逝世


* 3 月 25 日 —— 安慶緒，安祿山之子，弒父後襲稱燕帝。
75 號加利福尼亞州州道（英語：California State Route 75, SR 75）是位於南加州地區一條南北方向的州級公路。該公路從 5 號州際公路（I-5）因皮里爾灘段引出，向西延伸，到達棕櫚大道（Palm Avenue）後折向北，沿著銀線海灘（Silver Strand State Beach）北上穿過科羅納多市，再向東通過聖地牙哥 - 科羅納多大橋跨過聖地牙哥灣，最後在聖地牙哥重新匯入 5 號州際公路，全長 21.414 公里。



外部連結


* California @ AARoads.com - State Route 75（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Caltrans: Route 75 highway conditions（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* California Highways: SR 75（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
75 號州際公路（Interstate 75，簡稱 I-75）是美國州際公路系統的一部份。南端在佛羅里達州海厄利亞（邁阿密近郊）與 826 號佛州州道和 924 號佛州州道交匯，北至密西根州蘇聖瑪麗（經蘇聖瑪麗國際大橋與加拿大蘇聖瑪麗相連）全長 1,786.47 英里（2,874 公里）。75 號位於亞特蘭大市區北部與 285 號交會口附近，有 15 車道。



里程及途經主要城市
75 號州際公路（Interstate 75）佛羅里達州段，是美國州際公路系統的一部分。起點位於邁阿密湖和海厄利亞的邊界上，一路向西行，至那不勒斯再轉往北方。終點在詹寧斯與喬治亞州的州界。75 號州際公路在佛羅里達州的路線呈現出一個「L」型。沿途還經過佛羅里達大沼澤地，因此此路段也被稱為鱷魚小徑（Alligator Alley）及溼地大道（Everglades Parkway）。



沿線城市

（由南向北）邁阿密都會區→那不勒斯→博尼塔溫泉→麥爾茲堡→蓬塔戈爾達→薩拉索塔→坦帕都會區→奧卡拉→蓋恩斯維爾→湖市



參見
75 號線或 75 線可以指：


* 城巴 75 線

* 新界區專線小巴 75 線
75 號美國國道（英語：U.S. Route 75）是一條南北方向的美國國道。該公路連接了德克薩斯州達拉斯和明尼蘇達州基特遜縣，全長 1,239 英里。



外部連結


* End of US highway 75 - at usends.com
75 大道車站（英語：75th Avenue station），原名「75 大道 - 清教徒大道車站」（英語：75th Avenue–Puritan Avenue station）是紐約地鐵 IND 皇后林蔭路線的一個慢車地鐵站，位於皇后區森林小丘 75 大道及皇后林蔭路，設有 F 線（任何時候停站）、E 線（任何時候停站（繁忙時段除外））列車服務。

車站在 1936 年 12 月 31 日作為獨立地鐵系統皇后林蔭路線其中一站啟用。此站的開業對鄰近的森林小丘社區帶來顯著增長，並將它原本的安靜住宅區轉變為活躍的人口集中地。



車站結構

此慢車站設有兩個側式月台和四條軌道。F 線列車任何時候都停站，而 E 線在平日以中央兩條快車軌道通過此站（往曼哈頓方向約在上午 6 時至下午 6 時，往牙買加方向約在上午 7 時半至下午 7 時 45 分）。

 
  
  
  
  



註釋



參考資料



外部連結


* 維基共享資源上的相關多媒體資源：75 大道車站

* Track map of the area（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, from nycsubway.org

* 75th Avenue entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 75th Road entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
大事記


* 中國
  
* 漢章帝繼位。
  
* 蔡倫入宮做宦官。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：
      1. 漢明帝（57 年－75 年）
      2. 漢章帝（75 年－88 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：多婁王（28 年－77 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）

* 貴霜帝國
  
* 國王：丘就卻（30 年－80 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：卡奧斯（72 年－87 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

中東


* 奈巴提亞
  
* 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）

* 奧斯若恩
  
* 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）



出生


* 



逝世


* 八月 —— 劉莊，漢朝皇帝（出生於 28 年，47 歲）



參見
75 式 130mm 自走多管火箭車是日本陸上自衛隊曾經配備，作為廣面積威力壓制的自走多管火箭炮車，簡稱 75MSSR（又稱 MSSR = Multiple Surface to Surface Rocket），在日本購入美製 MLRS 後，已全數退役。



簡介

1969 年，日本防衛廳委託小松製作所以 73 式裝甲運兵車試驗型 (SUⅡ) 底盤整合 75 式 130 公厘火箭彈的自走多管火箭車，原型車在 1973 年完成測試，1977 年開始量產，最後共量產 66 輛，車輛單價在 1982 年的預算書中編列是 2 億 2 千萬日幣。

75 式 130 公厘火箭彈重量 43 公斤，採用固態燃料火箭，每發射擊需間隔 0.4 秒，全車 30 發火箭彈射擊完畢需時 12 秒。由於無導引火箭射擊時很容易受風偏影響所以射擊前需要搭配 75 式自走風測裝置捕捉氣候參數校正發射架，增加命中率。

日本在冷戰時代，推演遭到蘇聯攻擊的模擬中，可行性最高的選項一直都是從北海道進行大規模登陸。因此 75 式多管火箭主要也是配備在陸上自衛隊北部方面隊的陸上自衛隊第 1 特科團與北部方面對各師級炮兵（特科）指揮部之下，作為廣域壓制武器運用；除了北部方面隊外西部方面隊有佈署一個大隊。且由於其射程緣故，自衛隊本土演訓場僅有在北海道的矢臼別演習場可作為實彈演習使用。

在冷戰結束後，蘇聯的威脅不再，軍團級多管火箭由 MLRS 替換，而師級多管火箭則撤編以自走榴彈炮替換。所有的 75 式多管火箭車都在 2003 年除役，目前在該車曾服役的營區多有留存實車展示。



登場影視作品


* 『哥吉拉』

* 『MEMORIES』：『最臭兵器』片段登場。



相關條目


* 工蜂六型多管火箭

* 雷霆 2000 多管火箭系統

* 70 式火箭炮



參考文獻


* 自衛隊裝備品図鑑
75 式自走 155mm 榴彈砲（日語：75 式自走 155mm りゅう弾砲）是自衛隊根據美國陸軍 M44 155mm 自走榴彈砲的後繼開發自走炮。簡稱 75HSP。



概要

1969 年開始研究開發 1975 年服役，全部共 201 輛生產配備在北部方面隊各師團特科連隊。車體由三菱重工生產、主砲和砲塔由日本製鋼所研發生產。

當時先進的自動裝彈機配備於本車引起注目，內有旋轉式彈艙自動裝彈。也可以手動裝填。射速最大每分鐘 6 發砲擊。車身為鋁合金裝甲。

同時期的 74 式自走 105mm 榴彈砲也剛好服役，當初 105mm 砲定位為密接支援，而 155mm 為通用支援但是由於重複性甚多、1970 年代後半全部由本車 155mm 擔綱；74 式停產。

2016 年全車退役，交棒給了 99 式自走 155mm 榴彈砲。



相關條目


* 自走砲

* 74 式自走 105mm 榴彈砲

* 99 式自走 155mm 榴彈砲

* M109 自走砲

* 陸上自衛隊



參考文獻



外部連結


* Type 75 on military-today.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Type 75 on globalsecurity.org（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Type 75 on OnWar.com

* excerpt from Jane's Armour and Artillery 2008（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
75 街 - 埃爾德斯巷車站（英語：75th Street–Elderts Lane station），前稱「75 街」和「埃爾德斯巷」，是美國紐約地鐵 BMT 牙買加線一個隔站停靠的地鐵站，位於皇后區伍德哈文 75 街及牙買加大道，設有 Z 線（僅繁忙時段的尖峰方向停站）與 J 線（任何時候停站（繁忙時段的尖峰方向除外））列車服務。



車站結構

此高架車站在 1917 年 5 月 28 日啟用，設有兩個側式月台和兩條軌道，還有中央軌道的空間。車站位於埃爾德斯巷和 75 街的中央。車站大部分位於皇后區，另有小部分位於塞普雷斯山。MTA 將之視為皇后區車站。。



參考資料



外部連結


* nycsubway.org—BMT Jamaica Line: 75th Street–Elderts

* Station Reporter — J train

* The Subway Nut — 75th Street–Elderts Lane Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* MTA's Arts For Transit — 75th Street (BMT Jamaica Line)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 75th Street entrance from Google Maps Street View

* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
76（七十六）是 75 與 77 之間的自然數。



在數學中


* 第 54 個合數，正因數有 1、2、4、19、38 和 76。前一個為 75、下一個為 77。

　
: 質因數分解為 $2^{2}\times 19$ 。

* 第 59 個虧數，真因數和為 64，虧度為 12。前一個為 75、下一個為 77。

* 第 50 個不尋常數，大於平方根的質因數為 19。前一個為 74、下一個為 77。

* 第 43 個十進位的奢侈數。前一個為 75、下一個為 77。

* 第 10 個盧卡斯數，前一個為 47，下一個為 123。

* 第 11 個自守數，前一個為 75，下一個為 99。

* 中心五角形數

基本運算



在人類文化中


* 粵語髒話：仆街



在科學中


* 鋨的原子序數。

* 哈雷彗星的軌道週期約 75.3 儒略年，因此每隔 75 到 76 年能從地球上看見。



在其他領域中


* 蔀是中國古代曆法的時間單位，合 76 年。



參考文獻
五氯乙烷（化學式：C2HCl5）是一種不可燃的液體，有毒。它可用作油或潤滑油的溶劑，用於金屬清洗或木炭除雜等。



製備

五氯乙烷可由二氯乙烷和氯氣在光的催化下反應得到。以乙炔和氯氣為原料，在氯化鋁和三氯化銻的催化下加熱反應，也能得到產物。



化學性質

五氯乙烷可以和鹼金屬發生劇烈反應。例如和鉀混合後，稍過片刻即爆炸。

在活性炭負載 CaCl2 的催化下，五氯乙烷脫去 HCl，形成四氯乙烯。



參考文獻



拓展閱讀


* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氯乙醯氯（化學式：C2Cl4O）是三氯乙酸的醯氯衍生物，它可用於製造藥物和植物農藥。



製備

它可以由乙醯氯或乙醛在活性炭的存在下和氯氣反應得到。在紫外光和催化劑的存在下氧氣和四氯乙烯的反應也會產生三氯乙醯氯。

硝酸和三氯乙醛反應，得到三氯乙酸，再將三氯化磷加入至三氯乙酸中進行反應，反應結束後對產物進行分離，即得三氯乙醯氯。



應用

三氯乙醯氯可以用於合成農藥、除草劑、殺菌劑等。



危險性

三氯乙醯氯有毒且有腐蝕性，可以和水劇烈反應。可以引起皮膚灼傷。



參考文獻



拓展閱讀


* 戴永軍，孫緒兵，馮寶艷，等。高效液相色譜法測定三氯乙醯氯的含量（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 農藥科學與管理，2004, 25 (10):4-6.

* 王健。一種以三氯乙醯氯為初始原料水相合成毒死蜱的方法:, CN102993237A [P]. 2013.

* 袁西福。苯酚與三氯乙醯氯的反應、取代氨基苯酚的均苯三酚的合成研究 [D]. 山東師範大學，2005.

* 陳文生，蘭薇。標準加入法定量測定四氯化鈦中的三氯乙醯氯 [J]. 貴州師範大學學報：自然科學版，2001, 19 (3):56-58.



參見


* 乙醯氯

* 氯乙醯氯

* 二氯乙醯氯
三氟乙酸（化學式：CF3COOH），縮寫 TFA，是乙酸的全氟衍生物，也是最簡單的全氟羧酸類化合物。



性質

無色揮發性發煙液體，與乙酸氣味類似，有吸濕性和刺激性臭味。與水、氟代烴、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳、己烷混溶，可部分溶解二硫化碳和六碳以上烷烴，是蛋白質和聚酯的優良溶劑。受吸電子性的三氟甲基的影響而有強酸性。酸性比乙酸強十萬倍。

能被硼氫化鈉或氫化鋁鋰還原為三氟乙醛和三氟乙醇。在 205℃以上穩定，酯類和醯胺類衍生物容易水解，因此能以酸或酸酐的形式，製取糖類、胺基酸和肽類衍生物。容易在五氧化二磷作用下脫水為三氟乙酸酐。在苯胺存在下分解為氟仿和二氧化碳。



製取

三氟乙酸有多種製取路線：

1、3,3,3 - 三氟丙烯經高錳酸鉀氧化得到。

2、乙酸（或乙醯氯與乙酸酐）與氫氟酸、氟化鈉等發生電化學氟化，然後水解得到。

　
: ${\rm {\ CH_{3}COCl\ +\ 4HF\ \rightarrow CF_{3}COF\ +\ 3H_{2}\ +\ HCl}}$

　
: ${\rm {\ CF_{3}COF\ +\ H_{2}O\ \rightarrow \ CF_{3}CO_{2}H\ +\ HF}}$

3、1,1,1 - 三氟 - 2,3,3 - 三氯丙烯被高錳酸鉀氧化得到。此原料可通過六氯丙烯的 Swarts 氟化製取。

4、以 2,3 - 二氯六氟 - 2 - 丁烯氧化製取。

5、由三氯乙腈與氟化氫反應生成三氟乙腈，進而水解得到。

6、由三氟甲苯經氧化而得。



用途

三氟乙酸可用作氟化、硝化和鹵化反應的溶劑；有機氟化合物（殺蟲劑、染料、化學試劑）的製取原料，酯化反應、聚合反應和縮合反應的催化劑，羥基和氨基的保護基，也用於多肽合成中除去胺基酸的叔丁氧羰基（t-boc）保護基。

三氟乙酸有很好的溶解力，也有無機酸一樣的強酸性。與二硫化碳合用時，可以溶解蛋白質。

有時也可用三氟乙酸的鹽。室溫下三氟乙酸汞使氟苯起汞化反應（親電取代），也可將腙轉化為重氮化合物。三氟乙酸鉛可將芳烴轉化為酚。



參見


* 乙酸、三氯乙酸、全氟辛酸

* 三氟乙醇、三氟乙醛、三氟乙腈、三氟乙酸酐、過氧三氟乙酸

* 三氟乙酸鹽、三氟乙酸酯
三氯硝基甲烷，俗稱氯化苦（英語：Chloropicrin），是一種化學式為 Cl3CNO2 的有機氯化合物。這種高毒性的物質曾被用作代號為 PS 的化學武器；現在則主要用作熏蒸劑和殺線蟲劑。



歷史

氯化苦最早於 1848 年由蘇格蘭化學家約翰・斯登豪斯發現。當時他用氯化劑（可能是次氯酸鈣）與苦味酸（Picric acid）反應：

　
: 2HOC6H2(NO2)3 + 11Ca(OCl)2 → 6Cl3CNO2 + 3CaCO3 + 3Ca(OH)2 + 2CaCl2

斯登豪斯根據他使用的反應物將合成出來的這種物質命名為「氯化苦」（Chloro-picrin），儘管氯化苦並不是苦味酸的氯化物。

氯化苦在第一次世界大戰中曾被使用。在 1917 年，有報導指德軍當時在測試一種新型化學武器，後來人們發現這種化學武器就是氯化苦。雖然毒性不如當時的其他化學武器，但氯化苦是一種能被皮膚吸收的強力催淚劑並能導致中毒者嘔吐 —— 這常常使得協約國的士兵不得不脫下防毒面具，暴露在毒氣中。這在義大利戰役中導致了大量傷亡，尤其是在早期協約國士兵不了解這種毒氣的情況下。



合成

工業生產氯化苦時採用硝基甲烷與次氯酸鈉反應：

　
: H3CNO2 + 3NaOCl → Cl3CNO2 + 3NaOH



性質

氯化苦在常溫常壓下是不溶於水的無色液體，且不與水發生反應。它的蒸汽壓是 24 mm Hg，揮發性與光氣接近，介於光氣與芥子氣之間。 氯化苦能以吸入、進食及經皮膚進入人體。它對眼睛、皮膚和肺部均具有強烈的刺激性：實驗證明其刺激性會使人不由自主地閉上眼睛；濺入眼睛之後則會使角膜水腫甚至液化。 因此，氯化苦只能以毒氣彈的形式用作化學武器。

安全性

氯化苦具有高毒性。美國國家職業安全衛生研究所的報告指出：


* 人體無法忍受在 15ppm 的氯化苦中暴露一分鐘以上；而 4ppm 已足以使人在數秒鐘內因眼部及呼吸道刺激而失去行動能力。

* 暴露在 0.3-0.37ppm 的氯化苦中 3 至 30 秒會引起流淚和眼睛疼痛；暴露在 15ppm 的氯化苦中數秒即導致嚴重的呼吸道損傷。

* 在 119ppm 的氯化苦中暴露 30min 則會因肺水腫而致死。

曾有報導指，27 名纖維素工廠的工人，在暴露於高濃度的氯化苦中 3 分鐘後，一直呼吸困難並不斷咳嗽，並在 3 至 12 小時內均患上了肺炎；病情隨即惡化成肺水腫，其中有一名工人因此而死亡。

由於其高穩定性，對氯化苦的防護必須使用高效的吸收劑，如活性炭。



用途

氯化苦目前一般作為熏蒸劑用於控制土壤里的害蟲，尤其是草莓園。
偶爾它也會被用於毒殺田地里的兔子等脊椎動物。作為熏蒸劑時氯化苦常與其他同類藥劑一同使用（如溴甲烷、1,3 - 二氯丙烯和磺醯氟），以此增強藥效及起到警告作用（因其具有強烈刺激性，容易被察覺）。
一氯五氟乙烷（化學式：C2ClF5），別名 R-115、氟利昂 - 115，是一種氯氟烴製冷劑。由於它會對臭氧層造成危害，根據蒙特婁議定書，它於 1996 年 1 月 1 日起被禁止使用。在中國，它於 2010 年 1 月 1 日被禁止生產和使用。



參考文獻
六氟乙烷，是一種鹵代烴（化學式：C2F6），亦是烴類化合物乙烷所對應的全氟化合物，是一種不易燃的氣體，難溶於水，微溶於醇。



物理性質

六氟乙烷在固相時擁有兩種晶型，不同相變溫度已於科學文獻中列明，最新的文獻將相變溫度定於 103 K (-170 °C)。在低於 103 K 的情況下，它會有一個稍微無序的結構，在相變點以上，會形成體心立方晶體結構。

六氟乙烷密度表：

六氟乙烷蒸氣相對空氣的密度為 4.823，21°C 時比重為 4.773（空氣是 1），比容為 0.1748 m³/kg。



用途

六氟乙烷可用於一種具多功能的蝕刻技術，常見於半導體之生產。它可用於金屬矽化物及金屬氧化物並相對其金屬基質的選擇性蝕刻。叧外，它亦用於蝕刻矽上的二氧化矽。

六氟乙烷可連同三氟甲烷一起用於製冷劑 R508A（六氟乙烷占 61%）及 R508B（六氟乙烷占 54%）。



環境影響

六氟乙烷是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一種非常強大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為 10,000 年，全球暖化潛勢是 9,200（二氧化碳的係數是 1）。它在大氣層的濃度是 3 pptv（在 1750 年時是 0 pptv）。然而，六氟乙烷在紅外線光譜下有強大的吸收勢。它的輻射驅動力是 0.001 W/m²。它的臭氧破壞潛勢是 0。

六氟乙烷已列入《IPCC 國家溫室氣體清單》。

六氟乙烷的工業排放主要在以霍爾電解法生產鋁的過程中產生。



安全

六氟乙烷的相對密度比較高，可以填滿地面空間範圍，高濃度時會導致窒息。其他健康影響與四氟甲烷相似。



參見


* 全氟化碳

* 四氟甲烷

* 八氟丙烷

* 乙烷

* 1,1,1,2 - 四氟乙烷

* 六氯乙烷



參考資料及注釋

註釋

一般參考



外部連結
八氟丙烷，又稱為全氟丙烷、R218 及 Flutec PP30，是一種鹵代烴（化學式：C3F8）。它是一種不易燃的溫室氣體，可以由烷烴發生電解氟化或用三氟化鈷氟化得到。它於一些計劃中作為號召把火星地球化。



應用

在半導體工業中，八氟丙烷與氧氣的混合氣用作電漿蝕刻材料，會選擇性地與矽片的金屬基質作用。

在醫學中，八氟丙烷可組成超聲造影劑的氣體，並用於超聲造影成像。八氟丙烷微氣泡能有效地反射聲波及用於增強超聲訊號回散射。

在這 R-218 中，八氟丙烷會於其他工業中作為製冷混合物的成分之一。



液態



氣態



主要危險


* 無毒

* 臭氧消耗潛力（ODP）：0.000



參考資料



外部連結


* Red Planet Turning Green? （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 壓縮性液態密度 --- 八氟丙烷（R218）



參見


* 南通大學附屬醫院全氟丙烷致盲事件 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
曲安奈德（英語：triamcinolone acetonide）是一種用來治療各種皮膚病或減輕口瘍帶來不適的合成皮質類固醇。它是去炎松的更強效衍生物，大約是強的松的八倍。
羥考酮是一種用於緩解疼痛的口服鴉片類藥物，於 1916 年首次在德國製成。它具有高度成癮性，因此容易被濫用。 服用藥物後該藥在十五分鐘內就能開始緩解疼痛，藥效可以持續六個小時。

該藥常見的副作用有欣快、便秘、噁心、嘔吐、食欲不振、嗜睡、頭暈、瘙癢、口乾和出汗。嚴重的副作用可能包括上癮、物質依賴、物質濫用、易怒、抑鬱、狂躁、譫妄、幻覺、換氣不足、心跳過緩和低血壓。



參考文獻
七氯（Heptachlor）又稱七氯化茚，是一種有機氯化合物，六氯環戊二烯類殺蟲劑。七氯通常為白色晶體或茶褐色蠟狀固體，帶有樟腦或雪松的氣味。其化學結構穩定，不易分解和降解，會在環境裡滯留較長時間，且有可能伴隨飲用水、牛奶和食物進入生物乃至人體內。雷切爾・卡森曾在《寂靜的春天》（1962 年）中披露大規模使用以滴滴涕、七氯和氯丹為代表的氯代烴殺蟲劑對環境和生物的危害。



合成

與其它的氯代環二烯類殺蟲劑的合成類似，合成七氯的第一步是六氯環戊二烯和環戊二烯的狄爾斯–阿爾德反應，產物在有三氯化鋁或氯化碘的存在下與氯化氫反應，生成七氯。七氯殺蟲活性是氯丹的三到五倍，也具有更高的化學穩定性，更不溶於水，更具腐蝕性。七氯主要用於殺死土壤中的蟲類和寄生蟲，如廣泛用於控制土地中的白蟻和螞蟻，也用於殺死棉花遇到的害蟲，蝗蟲和瘧蚊。



環境影響

七氯的半衰期是 1.3-4.2 天（空氣中）,~0.03-0.11 年（水中）和～0.4-0.8 年（土壤中）。一項研究研究稱在施用七氯十四年後，仍可在土壤里檢驗出它的成分。和其他持續性有機污染物一樣，七氯是親油性的，具有很低的水溶性（25 °C 下約為 0.056 mg/L）, 而較易溶於丙酮、乙醇和其他有機溶劑，這使它會富集在動物體內的脂肪中。雖然七氯在水中的溶解度不高，但由於它在土壤中停留時間較長，七氯和其衍生物環氧七氯仍然會緩慢地對地下水產生污染。



新陳代謝

土壤中的微生物會環氧化、水解和還原七氯。當七氯遇到各種微生物時，會先脫去一個氯生成氯丹，然後被氧化成環氧氯丹。或先發生水解，然後脫水生成環氧七氯。其他的代謝途徑產物包括 1 - 羥氯丹，1 - 羥基 - 2,3 - 環氧氯丹。小鼠會將七氯代謝為環氧化物和 1,2 - 二羥基二氫氯丹。其具有兩種代謝途徑：


* 七氯→環氧七氯→1-exo - 羥基 - 2,3-exo - 環氧氯丹的脫氫衍生物→1,2 - 二羥基二氫氯丹

* 七氯→1-exo - 羥基氯丹→1-exo - 羥基 - 2,3-exo - 環氧氯丹→1,2 - 二羥基二氫氯丹。



七氯和相關衍生物的毒性

七氯具有較強的毒性，對幾種實驗魚類的 96 小時半致死劑量範圍為 5-23 微克 / 升，並且七氯可以在海洋生物體內富集，在某些魚類和軟體動物體內的七氯可以達到其生存水體中七氯含量的 200 到 37,000 倍。口服七氯的小鼠的半致死劑量是 40 mg/kg 到 162 mg/kg。環氧七氯的口服半致死劑量略低，為 46.5 到 60 mg/kg。七氯的一種氫化物，β- 二氫七氯茚，雖然具有較高的殺蟲能力，對哺乳動物的毒性卻相對較低，小鼠口服半致死劑量為 5,000mg/kg。

考慮到七氯的較強毒性和在環境中較長的停留時間，1995 年的斯德哥爾摩公約將七氯列為 12 種持久性有機污染物（Persistent Organic Pollutants，簡稱 POP）之一，指出在野外大規模施用七氯後發現某些野生鳥類的繁殖率下降。實驗室結果表明高劑量的七氯對小鼠和兔子是致命的，低劑量會導致行為改變和繁殖率降低，要求各國禁用七氯。



人類影響

七氯和環氧七氯可通過通過飲用水、牛奶和食物進入人體。雖然環氧七氯從 1980 年代起已經被美國禁止，但仍能在土壤、水源中找到，會轉化進入食物和牛奶，高含量的環氧七氯有可能會提高 II 型糖尿病的風險。 長期接觸七氯的動物的肝臟會產生腫瘤，暴露在環氧七氯的環境中的動物胎兒被發現神經系統和免疫功能受損。暴露在更高劑量的七氯的新生動物被發現體重減輕乃至死亡。考慮到這些不良影響，國際癌症研究機構已經將七氯列入 2B 類物質，即「有可能致癌物」，而美國環境保護局認為動物實驗的結果不足以證實七氯會導致人類患上癌症，所以將其列為 3B 類。

美國從 1980 年代末即已禁用七氯，如今七氯產品的唯一商業用途是用於撲滅地下變壓器的紅火蟻。飲用水和食品里的七氯含量都有嚴格標準，對飲用水的標準是七氯含量小於 2 微克 / 升，環氧七氯含量小於 2 微克 / 升。食物中的七氯含量要小於 0.01ppm，牛奶要小於 0.1ppm，供食用水產品要小於 0.3ppm。職業安全和健康管理設定對每周工作五天，每天工作八小時的工作者，空氣中的七氯含量應小於 0.5 mg/m3。



參考文獻
溴百里酚藍（英語：Bromothymol blue）是一種酸鹼指示劑。它主要用於需要測量具有相對中性（pH 接近 7）的物質的應用。一個常見的用途是測量液體中碳酸的存在。它通常以固體形式作為酸指示劑的鈉鹽出售。



結構和性質

溴百里酚藍在溶液中充當弱酸。因此它可以是質子化或去質子化的形式，分別呈現黃色或藍色。它本身是藍色，在中性溶液中呈藍綠色。中性形式的去質子化導致高度共軛的結構，解釋了顏色的差異。去質子化機制的中間產物是中性溶液呈綠色的原因。

溴百里酚藍的質子化形式在 427nm 處具有峰值吸收，因此在酸性溶液中可透射黃光，而去質子化形式在 602nm 處具有峰值吸收，因此在更鹼性的溶液中可透射藍光。強酸性溴百里酚藍呈品紅色。

溴百里酚藍的一般碳骨架是氯酚紅、百里酚藍、溴甲酚綠等許多指示劑所共有的。

一個中等吸電子基團（溴原子）和兩個中等給電子基團（烷基取代基）的存在是溴百里酚藍的活性指示範圍從 6.0 到 7.6 的原因。雖然共軛決定了顏色變化範圍的長度和性質，但這些取代基最終決定了指示劑的活性範圍。

溴百里酚藍微溶於油，但溶於水、乙醚和鹼的水溶液。難溶於苯、甲苯、二甲苯等非極性溶劑，幾乎不溶於石油醚。



用途

溴百里酚藍可用於觀察光合作用，或作為呼吸指示劑（加入 CO2 後變為黃色）。溴百里酚藍的酸鹼指示劑特性的常見演示包括通過管呼氣到它的中性溶液中。由於 CO2 從呼吸中吸收到溶液中形成碳酸，溶液的顏色從綠色變為黃色。因此，它通常用於科學課程，以證明肌肉使用得越多，CO2 輸出量就越大。

溴百里酚藍已與酚紅一起用於監測真菌天冬醯胺酶活性，當酚紅變成粉紅色，溴百里酚藍變成藍色，則表明 pH 值增加，因此酶活性增加。然而，最近的一項研究表明，由於酶活性區域中的亮黃色環形式，甲基紅在確定活性方面更有用。

溴百里酚藍在產科中用於檢測胎膜早破。羊水的 pH 值通常 > 7.2，因此溴百里酚藍與羊膜滲漏的液體接觸時會變成藍色。由於陰道 pH 值通常是酸性的，藍色表示存在羊水。在存在其他鹼性物質（例如血液或精液）或存在細菌性陰道病的情況下，該測試可能會出現假陽性。



另見


* 酸鹼指示劑

* 石蕊

* 酚酞

* 甲基橙

* 通用指示劑



參考資料



外部連結


* J.T.Baker MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 溴百里酚藍（鈉鹽） - Sigma Aldrich
溴甲酚綠（Bromocresol green，簡稱 BCG) 是一種三苯甲烷衍生類的染料，常作為指示劑。



物理性質

外觀為淡黃紫色晶體，其溶於乙酸乙酯、乙醇、乙醚和苯，微溶於水。

儲存時，須乾燥後方可密封。



配製方法

將間甲苯酚磺醯酞加入冰醋酸當中，並以飄浮液面的方式加熱，與溴反應後即可得溴甲酚綠。



用途

做為酸鹼指示劑或 pH 指示劑之用途，測定 pH 值範圍為 3.8 (黃色)~ 5.4 (藍綠)，在 pH=4.5 時就開始有明顯的顏色變化，在酸性溶液下使用。



參閱


* pH 指示劑

* 酸鹼指示劑
百里酚藍（Thymol blue）是一種棕綠色至紅棕色的晶體粉末，用作 pH 指示劑。它不溶於水，但溶於乙醇及稀鹼溶液。

百里酚藍在 pH 1.2~2.8 時由紅色漸變為黃色，在 pH 8.0~9.6 時由黃色漸變為藍色。它通常是通用指示劑的一個成分。

在波長 (378 - 382) nm 處，消光係數 > 8000，在波長 (298 - 302) nm 處，消光係數 > 12000。



結構

百里酚藍在不同的 pH 值下具有不同的結構。

　
:



安全

它可能會引起刺激。其毒理學特性尚未得到充分研究。吞食有害，有急性毒性。僅當百分比值高於 10% 時才具有危險性。

 



參考文獻


* Merck. "Thymol Blue." _The Merck Index_. 14th ed. 2006. Accessed via web on 2007-02-25.



參考資料



外部連結


* PubChem entry （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三苯氯甲烷（Triphenylmethyl chloride, TrCl)，化學式 C19H15Cl，是一種呈白色固體的鹵代烴，有機合成中作為三苯甲基保護基的來源。



製備

三苯氯甲烷是一種商業試劑。它可由三苯甲醇與乙醯氯反應製備：

　
:

或由過量的苯與四氯化碳在三氯化鋁催化下的傅 - 克烷基化反應製備，因單取代產物 (三氯甲苯) 與二取代產物 (二苯二氯甲烷) 均是液體，產物經鹽酸水解分離，過濾所得固體產物即為三苯氯甲烷。



反應

三苯氯甲烷在非極性溶劑中與金屬鈉反應得到三苯甲基鈉：

　
: (C6H5)3CCl + 2 Na → (C6H5)3CNa + NaCl

與六氟磷酸銀反應，得到三苯甲基正離子與六氟磷酸根的鹽，呈棕色粉末，對空氣敏感，光照下變色。

　
: (C6H5)3CCl + AgPF6 → (C6H5)3CPF6 + AgCl



應用

因為三苯甲基顯著的空間位阻，TrCl 通常只能與伯醇反應成醚，據此三苯氯甲烷在有機合成中作為伯羥基的保護試劑，在多糖的合成中選擇性保護 6 號位羥基。



參見


* 三苯甲基自由基

* 三苯甲烷

* 三苯甲醇
三苯基氯矽烷是一種有機矽化合物，化學式為 (C6H5)3SiCl。



製備

三苯基氯矽烷最初於 1886 年由 A. Polis 用五氯化磷和四苯基矽烷按化學計量比反應得到：

　
: $\mathrm {Si(C_{6}H_{5})_{4}\ +PCl_{5}\longrightarrow Si(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ Cl{-}C_{6}H_{5}\ +\ PCl_{3}} $

它也可由苯基氯化鎂和四氯化矽反應得到：

　
: $\mathrm {3\ ClMgC_{6}H_{5}+SiCl_{4}\longrightarrow Si(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ 3\ MgCl_{2}} $



性質

三苯基氯矽烷可以和 5 - 溴 - 1,3 - 苯二酚在二氯甲烷中反應，得到 5 - 溴 - 1,3 - 二 (三苯基矽氧基) 苯。



另見


* 氯化三苯基錫



參考文獻
羥化三苯基錫（英語：Triphenyltin hydroxide，也稱作三苯基氫氧化錫）是一種有機錫化合物，分子式為 Sn (C6H5)3OH。羥化三苯基錫通常作為殺真菌劑使用，用於土豆、甜菜和胡桃的防病害。 它最早在美國作為農藥註冊（1971 年）。



參考文獻
二苯乙醇酸（Benzilic acid）是一種白色晶體的芳香族羧酸，溶於許多伯醇。它可以通過加熱二苯基乙二酮，乙醇和氫氧化鉀的混合物來製備，該反應稱為二苯乙醇酸重排，由李比希在 1838 年首先報導。

二苯乙醇酸在有機合成上被用作某些乙醇酸鹽藥品和致幻藥物製備的起始物。



參見


* 二苯乙醇酸重排
甲基丙烯酸酐（英語：Methacrylic anhydride），化學式 C8H10O3，可看做是兩分子甲基丙烯酸脫水形成的酸酐，常溫常壓下為液體，遇會發生放熱反應。



參考文獻
磷酸鈉（化學式：Na3PO4）為磷酸鹽，是一種無機化合物。一般磷酸鈉指的是十二水合磷酸鈉 (Na3PO4‧12H2O) ，另有無水磷酸鈉，易溶於水變為強鹼溶液 (PH 值 13~14)。



用途

工業

常用於製作軟水劑、鍋爐清潔劑、金屬防鏽劑等。

食品業

作為添加劑可改善食品的結著力和持水性，並可為糖汁淨化劑。

可以防腐、調解食品酸度。也可以用在醬料、甜點的餡料中使油脂和水均勻混合。用在麵團中則可以使麵團膨脹。在保久乳中可以延長保鮮期。所以各式起司、奶油、冰品甜品、預製麵團和派皮等烘培物、泡麵、飲料中等皆可能使用。

磷酸鈉中的「磷」與「鈉」皆須經由腎臟排出，對腎臟功能已經不好的患者，更是一種負擔。

腎功能不好、洗腎患者，「磷」與「鈉」排不出去，會導致血液中的鈣離子降低，恐出現便秘、抽搐、抽筋，嚴重還會引起心律不整。

消費者很容易不知不覺攝取過多的磷酸鈉。而長期攝取過多磷酸鈉會導致骨質疏鬆、心臟瓣膜疾病、血管硬化、高血壓等疾病。並會導致腎臟疾病惡化。已被多國醫學會建議注意攝取量。 



製備

磷酸氫二鈉溶液中加入燒鹼或磷酸與燒鹼按計量比反應即可製得磷酸鈉。



參照
過氯酸鈉是過氯酸的鈉鹽，化學式為 NaClO4。它是無色晶體，具潮解性，可溶於水和乙醇，480°C 時分解，生成熱為 - 382.75kJ/mol。通常以菱方晶系的一水合物形式使用。過氯酸鈉有面鹼的口感，無味。



用途

過氯酸鈉可用作固體推進劑中的氧化劑，但具潮解性，應用不及過氯酸鉀和過氯酸銨廣泛。類似的過氯酸鋰是所有化合物中氧含量最高的一個，但其潮解性使得其應用很少。

過氯酸鈉可作製取過氯酸鉀和過氯酸銨的原料。利用的是過氯酸鈉與氯化鉀 / 氯化銨之間的複分解反應。



合成

過氯酸鈉由氯化鈉或氯酸鈉的陽極氧化反應製備，陰極為鉑、二氧化鉛、二氧化錳或磁鐵礦，陽極材料為石墨、鋼、鎳或鈦和銅。



參見


* 氯酸鈉

* 過氯酸鉀

* 過氯酸銨
過氯酸（英語：Perchloric acid）是一種無機化合物，化學式為 HClO4，是一種強酸，有強烈的腐蝕性、刺激性，通常以無色水溶液的形式存在。過氯酸的酸酐為 Cl2O7。過氯酸的酸性強於硫酸、硝酸。熱的過氯酸是一種極強的氧化劑，與有機物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險，但室溫下 70% 以下濃度的過氯酸相對穩定一些。過氯酸常被用來製備一些過氯酸鹽，例如火箭燃料的重要成分 —— 過氯酸銨。總而言之，過氯酸具有相當強的腐蝕性和危險性，並且極易形成易爆炸的混合物。



製備方法

工業製備

過氯酸工業製備有三條路線。傳統方法是利用過氯酸鈉的較大的溶解度 (室溫下 209g/100ml 水)，用鹽酸處理過氯酸鈉的濃溶液，製備得到過氯酸和氯化鈉沉澱:

　
: ${\ce {{NaClO_{4}}+{HCl}\to {NaCl}+{HClO_{4}}}}$

製得濃過氯酸可以通過蒸餾來純化。

另一條路線相較於傳統方法而言，更為直接，並避免了過氯酸鹽的使用：利用鉑電極電解氯水，可在陽極生成過氯酸。

工業上也使用電解氯酸鈉的方法生產過氯酸鈉，過氯酸可由過氯酸鈉和濃硫酸經複分解反應製備：

　
: ${\ce {{NaClO_{4}}+{H_{2}SO_{4}}\to {NaHSO_{4}}+{HClO_{4}}}}$

實驗室製備

過氯酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱與過氯酸，也可以通過硝酸氧化氯酸銨製備過氯酸，由於銨根的參與，該反應會得到氮氧化物和過氯酸。



性質

無水過氯酸在室溫下是一種油狀液體。過氯酸可以形成至少五種水合物。在水合物中過氯酸根陰離子通過氫鍵與 H2O 和 H3O+ 相連。 過氯酸可與水形成 72.5% 質量分數的共沸物，並且市售過氯酸也多以該共沸物的形式出售。但該共沸物和濃硫酸一樣，具有很強的吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水。

過氯酸的脫水反應會得到一種非常危險的產物 —— 七氧化二氯：

　
: ${2HClO_{4}}+{P_{4}O_{10}}\to \color {red}Cl_{2}O_{7}\color {black}+{H_{2}P_{4}O_{11}}$



主要用途

過氯酸主要被作為生產過氯酸銨的原料，過氯酸銨一般被用作製造火箭燃料。隨著航天技術的發展，過氯酸的產量也隨之提高，年產量達到了數百萬公斤。
過氯酸也是生產液晶過程中的重要原料，同時也是蝕刻鉻的良好試劑。而由過氯酸為原料生產的過氯酸鎂在鋼鐵工業中也有應用。

酸性

過氯酸是一種很強的質子酸，其 Ka 值高達 1010。相較於其他非配位陰離子，諸如氟硼酸和六氟磷酸易發生水解，而過氯酸就不會發生水解。儘管過氯酸具有一定的危險性，但在合成中，過氯酸仍然經常被使用。出於類似的原因，過氯酸也常被作為離子交換色譜的洗脫劑。



安全性

過氯酸具有很強的氧化性，過氯酸和金屬（如鋁）以及有機物（如木頭，塑膠等）具有極高的反應活性。過氯酸一定要在具有沖洗功能的通風櫥中操作，以防止過氯酸在管道中的堆積，引發危險。



相關條目


* 七氧化二氯

* 氯酸
大事記


* 宋州刺史劉展調為淮南東、江南西、浙西三道節度。劉展疑唐廷此舉，遂起宋州兵七千。



出生


* 



逝世


* 3 月 16 日：菩提僊那，印度僧人。736 年，跟隨唐朝僧人道璿等東渡日本。(704 年)
大事記


* 762 年，黑衣大食自大馬士革遷都巴格達城。

* 763 年，安史之亂平定，吐蕃攻入長安十五日，立廣武王李承宏為帝。

* 764 年，僕固懷恩叛唐。

* 765 年，吐蕃、党項、吐谷渾、回紇入侵唐朝。郭子儀單騎退回紇。

* 767 年，同華節度使周智光凶暴抗命，唐代宗命郭子儀擊殺。

* 768 年，幽州兵馬使朱希彩殺盧龍節度使李懷仙，唐即任朱希彩為盧龍節度使。法蘭克國王查理曼嗣位。



出生



逝世


* 762 年，唐玄宗。

* 762 年，唐肅宗。

* 762 年，李白。

* 768 年，矮子丕平。
二硝酸硝酸根亞硝基四氨合鋨是一種配位化合物，化學式為 [H12N6O4Os](NO3)2。它可由 [Os (NO)(NH3)4OH]Cl2 經 OH−型陰離子交換樹脂處理，再與硝酸反應得到。其紅外及拉曼譜與晶體結構已被表徵，該配合物屬於單斜晶系，空間群 C2/c。



參考文獻
高氯醯氟是具有化學式 ClFO 
3 的活潑氣體，具有類似於汽油和煤油的獨特甜味。有毒，是一種強大的氧化劑和氟化劑。是高氯酸的酸性氟化物 。

儘管高氯醯氟的生成焓（ Δ_H_f°=-5.2 千卡 / 摩爾）很小，但它是熱力學穩定的，在 400℃才分解。對還原劑和陰離子具有很強的反應性，但氯原子充當親電體。 與還原劑如金屬醯胺、金屬、氫化物等發生爆炸性反應。與氯醯氟不同，其在水中的水解非常緩慢。



合成與化學

高氯醯氟主要由氟化高氯酸鹽產生。常用五氟化銻作為氟化劑： 

　
: ClO− 
4 + 3 HF + 2 SbF 
5 → ClO 
3F + H 
3O+ 
  + 2 SbF− 
6

ClO 
3F 與醇反應生成烷基高氯酸鹽，這是對震動極其敏感的炸藥。 在路易斯酸存在下，它可用於通過親電芳香取代將–ClO 
3 基團引入芳香環。 



應用

高氯醯氟在有機化學中用作溫和的氟化劑。 它是第一種工業上的親電氟化劑，自 20 世紀 60 年代起用於生產氟化類固醇。 在氯化鋁存在下，它也被用作芳族化合物的親電子高氯化試劑。

研究了高氯醯氟作為高性能液體火箭燃料氧化劑的用途。 與五氟化氯和五氟化溴相比，它具有明顯更低的比沖 ，但不會腐蝕容器。 不需要低溫儲存。 火箭燃料化學家 John Drury Clark 在他的書《_Ignition！_》中報導稱 高氯醯氟與全鹵素氧化劑如三氟化氯和五氟化氯完全混溶，這種混合物提供了適當燃燒含碳燃料所需的氧氣。

它也可以作用於光電火焰光度計的激發源。 



安全

高氯醯氟氟化物是有毒的，TLV 為 3ppm。 它對肺和眼睛具有強烈的刺激性，能夠灼傷暴露的皮膚。其 IDLH 水平為 100 ppm。 接觸的症狀包括頭暈、頭痛、暈厥和紫紺。 暴露於毒性水平會導致嚴重的呼吸道炎症和肺水腫。



參考文獻
BINAP 是有機化合物 2,2'- 雙二苯膦基 - 1,1'- 聯萘的縮寫。這種手性配體廣泛的應用於不對稱合成。它由一對 2－二苯基膦萘基連接 1 和 1' 位（圖 1）所組成。該 C2- 對稱框架不存在手性原子（參見軸向手性）。由於空間位阻，雙萘環的消旋障礙很高從而限制了連接兩萘環的化學鍵自由旋轉（參見阻轉異構體）。其萘環平面形成的二面角約為 90˚。



應用

在有機化學中，可使用 BINAP 與釕、銠和鈀的絡合物催化劑進行對映選擇性反應。 作為該領域的先驅， 野依良治和他的同事發現，銠和 BINAP 的絡合物對於合成 (-)- 薄荷醇非常有效。

這種合成方法最早由高砂香料工業株式會社工業化。也因為這項工作，野依良治獲得了 2001 年度的諾貝爾化學獎。



製備

BINAP 可通過 BINOL（1,1'- 聯 - 2 - 萘酚）的二－三氟衍生物製備 
。R 構型，S 構型的對映體或其消旋體都是商業市售試劑。BINAP 與銠共軛的試劑為一種廣泛使用的化學選擇性氫化催化劑。

BINOL 可與氯代二苯基膦反應得到磷酸和二苯基 -[1,1'- 聯萘]-2-2'- 二醇酯（BINAPO）。



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 邙山之戰，史思明大敗唐將李光弼。
  
* 史思明之子史朝義殺父自立。
  
* 段子璋叛亂。
  
* 營州陷於奚，從前為安祿山部將後歸順唐朝的平盧節度使侯希逸為史思明之子史朝義部所迫，南遷淄青（山東省青州）。

* 保加利亞首領泰萊茨稱汗。



出生


* 唐順宗李誦，唐朝第十位皇帝（806 年去世，45 歲）



逝世


* 王維，唐朝詩人和畫家（701 年出生，60 歲）

* 史思明，唐朝時期軍閥，自稱大燕皇帝
丁炔二酸二乙酯是一種不飽和羧酸酯，化學式為 C8H10O4，它可由丁炔二酸和乙醇在硫酸催化下反應得到。它在鎳鈀合金催化下加氫，可以得到丁二酸二乙酯。它和其它炔烴一樣，可以發生聚合反應，它自身三聚得到苯六甲酸六乙酯。



參考文獻
丁炔二酸二甲酯（英文縮寫 DMAD）是丁炔二酸與甲醇形成的羧酸酯，結構簡式為 CH3O2CC2CO2CH3。這種酯在常溫常壓下以液態存在，具有很強的親電活性。因此，丁炔二酸二甲酯在實驗室中廣泛用作環加成反應（例如 Diels-Alder 反應）的親雙烯體。它也是一種活潑的 Michael 加成反應的受體。



製備

儘管現在丁炔二酸二甲酯可以廉價獲得，它依舊是用最早的方法製備的。首先將順丁烯二酸溴化得到二溴丁二酸，然後在氫氧化鉀作用下發生脫鹵化氫反應生成丁炔二酸。丁炔二酸最後與甲醇在硫酸催化下發生酯化反應得到丁炔二酸二甲酯：

　
:



應用

早期曾利用環庚三烯與丁炔二酸二甲酯的加合物作為亞甲基供體，與乙炔反應用於合成環丙烯的衍生物。環庚三烯在反應後轉變為少一個碳的苯。

丁炔二酸二甲酯與苯發生光化學反應可以擴環，生成 1,3,5,7 - 環辛四烯 - 1,2 - 二羧酸甲酯的兩種同分異構體。

正十二面體烷的全合成也多次使用丁炔二酸二甲酯，例如 2 到 3 的反應是二氫富瓦烯與丁炔二酸二甲酯的 Diels-Alder 反應。

　
:

也可用於合成吡啶或嘧啶等雜環，例如 HIV 整合酶抑制劑 Raltegravir 的起始原料：

　
:



安全

丁炔二酸二甲酯是一種催淚劑和發泡劑。
三甲基烯丙基矽烷是一種有機矽化合物，化學式為 (CH3)3SiCH2CH=CH2。它是難溶於水的無色液體，它在有機合成中可用於醯氯、醛、酮、亞銨鹽和烯酮的烯丙基引入，以及與其它碳親電體的交叉偶聯中。它也可用於細見 - 櫻井反應。



合成

三甲基烯丙基矽烷可由烯丙基氯和三甲基氯矽烷在萘鈉 - 四氫呋喃體系中反應得到，反應結束後會由萘鈉的綠色變為烯丙基鈉的紫色。烯丙基溴和三甲基氯矽烷在二甲基甲醯胺中和金屬銦反應，也能得到該產物。



性質

三甲基烯丙基矽烷和 α,α,α- 三氟甲苯的衍生物在五氯化鈮催化下於室溫反應，可以得到相應的 α,α,α- 三烯丙基甲苯。

　
:

它和苄醇、苄溴或苄氯在三氯化鐵催化下反應，其羥基或鹵原子可以被烯丙基取代，如它和二苯甲醇反應，可以得到烯丙基二苯甲烷。在四氯化鈦存在下，它和酮發生櫻井反應，得到烯丙基甲醇。

　
:

其它路易斯酸如 [Co (TPP)] SbF6、InCl3-(CH3)3SiCl 等也能催化這一反應。



參考文獻
甲酸第三丁酯，還稱為：TBF，是一種分子式為： C5H10O2 的有機化合物。



參見


* 乙酸第三丁酯



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 袁晁叛亂。
  
* 唐軍借回紇兵之助在昭覺寺之戰攻破史朝義首都洛陽。
  
* 5 月 18 日：成王李俶遵唐肅宗的遺詔登基即位，成為唐朝國君，後改名豫。
  
* 唐朝封渤海郡王大欽茂為渤海王。

* 阿拉伯半島
  
* 阿拔斯王朝哈里發曼蘇爾將都城從幼發拉底河畔的安巴爾（位於伊拉克境內）遷至巴格達。



出生


* 



逝世


* 唐玄宗（時為太上皇），唐睿宗第三子，唐朝第九代皇帝（不計入武則天），712 年至 756 年在位。

* 唐肅宗，唐玄宗第三子，唐朝第十代皇帝，756 年至 762 年在位。

* 張皇后，唐肅宗皇后。

* 高力士，唐玄宗時當權宦官。

* 李輔國，唐肅宗時當權宦官。

* 李白，唐朝著名詩人。

* 韋見素，唐朝宰相。
二氧化矽（化學式：SiO 
2）是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。它自古便為人所知。 二氧化矽在自然界中最常見的是石英，以及在各種生物體中。在世界的許多地方，二氧化矽是砂的主要成分。二氧化矽是最複雜和最豐富的材料家族之一，既是多種礦物質，又是被合成生產的。 值得注意的實例包括熔融石英，水晶，熱解法二氧化矽，矽膠和氣凝膠。 應用範圍從結構材料到微電子學到食品工業中使用的成分。

二氧化矽是矽最重要的化合物，約占地殼質量的 12%。自然界中二氧化矽的存在形態有結晶形和無定形兩大類，因此統稱為矽石。



結構

SiO 
2 晶體有多種晶型，其基本結構單元是四面體，每個 Si 周圍結合 4 個 O，Si 在中心，O 在四個頂角；最小環上有 6 個矽原子和六個氧原子。許多這樣的四面體又通過頂角的 O 相連接，每個 O 為兩個四面體所共有，即每個 O 與 2 個 Si 相結合。實際上，SiO 
2 晶體是由 Si 和 O 按 1：2 的比例所組成的立體網狀結構的晶體。因此，通常用 SiO 
2 來表示二氧化矽的組成。SiO 
4 四面體不僅存在於 SiO 
2 晶體中，而且存在於所有矽酸鹽礦石中，是構成多姿多彩的矽酸鹽世界的基本骨架。



物理性質

具有硬度大、耐高溫、耐震、絕緣、可以透過可見光，以及紅、紫外線。的物理性質。



化學性質

二氧化矽是酸性氧化物，對應的最高價水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。
二氧化矽化學性質不活潑，不容易與水和大部分酸發生反應。通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。氫氟酸（HF）和濃熱的磷酸（H 
3PO 
4）是可以與之反應的酸。

其與氫氟酸反應生成氟化矽的化學方程式為：

　
: ${\rm {SiO_{2}+4HF\to SiF_{4}+2H_{2}O}}$

通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+CaO\to CaSiO_{3}}}$

與強鹼反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+2NaOH\to Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}$

空氣中若存在一定濃度的二氧化矽粉粒時，會經人類呼吸進入肺部，引發呼吸器官的相關疾病，例如塵肺症。



用途

SiO 
2 的網狀結構決定了它具有優良的物理和化學性質，加上 SiO 
2 在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛地應用著。
二氧化矽與其它化合物在高溫下熔融，快速冷卻可以製得玻璃。它也是沙子和石英的主要成分。在半導體和太陽能板等應用中，是目前主要的原料。

僅含二氧化矽單一成分的特種玻璃叫做石英玻璃。二氧化矽與石墨或活潑金屬混合可以發生氧化還原反應製得矽單質。

　
: ${\rm {SiO_{2}+2C\to Si+2CO}}$

　
: ${\rm {3SiO_{2}+4Al\to 3Si+2Al_{2}O_{3}}}$

SiO 
2 於食品工業用作抗結劑，屬食品添加劑之列。膠態，沉澱或熱解法氣相二氧化矽是食品生產中的常見添加劑。 它主要用作粉狀食品（例如香料和非乳制咖啡奶精）中的流動劑或防結塊劑，或製成片劑的粉劑。它可以在吸濕性應用中吸收水。 膠態二氧化矽用作葡萄酒，啤酒和果汁的澄清劑，E 編號為 E551。

在化妝品中，二氧化矽因其光擴散特性 [30] 和自然吸收性而有用。

硅藻土（一種開採的產品）二氧化矽在食品和化妝品中使用了幾個世紀。 它由微觀硅藻的矽石殼組成。 它以較少加工的形式作為「牙粉」出售。製造或開採的水合二氧化矽用作牙膏中的硬質磨料。



健康影響

經口攝取的二氧化矽基本上是無毒的，LD50 為 5000mg /kg，因此完全可以用於食品。然而，吸入細分散的結晶二氧化矽粉塵可能導致矽肺病，支氣管炎或癌症，因為灰塵停留在肺中並持續刺激組織，從而降低肺容量。研究顯示，暴露於結晶二氧化矽的工人比一般人群的狼瘡和其他自體免疫性疾病的預期高出 10 倍。在 2013 年發布新規範之前，職業安全與健康管理局（OSHA）允許每立方米空氣含 100μg 二氧化矽，而新規定將含量減少至 50μg/m3。建築業的暴露限值也設定為從 250 µg/m3 下降至 50 µg/m3。



結晶形式

SiO2，以比幾乎任何材料都多的許多晶體形式（稱為多晶型物）存在。



參閱


* 碳化矽



參考文獻
亞硫酸氫鈉（化學式：NaHSO3）是一種無機化合物，只能在溶液中存在，固體在室溫下不穩定。亞硫酸氫鹽中只有亞硫酸氫銣 RbHSO3、亞硫酸氫銫 CsHSO3 和季銨鹽 NR4HSO3 在室溫下穩定。其在空氣中易被氧化為硫酸鹽。

NaHSO3 存在市售品，主要成分為焦亞硫酸鈉 Na2S2O5。



製備

可由焦亞硫酸鈉加水製備，化學式為： 

Na2S2O5(s)+H2O(l)→2NaHSO3(aq)

亞硫酸氫鈉也可以由氫氧化鈉或碳酸氫鈉和二氧化硫反應而成：

　
: SO2 + NaOH → NaHSO3

　
: SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

不過嘗試結晶此化合物都只能得到焦亞硫酸鈉，化學式 Na2S2O5。



反應

亞硫酸氫鈉與活潑醛、酮發生加成反應，生成亞硫酸氫鈉加合物。該反應可用來避免羰基和 HCN 加成時劇毒 HCN 的使用，方法為：先使羰基化合物與亞硫酸氫鈉加成，再加入等物質的量的 NaCN。

亞硫酸氫鈉也可以當作還原過錳酸鉀的還原劑，且在不同 pH 值環境下能使過錳酸鉀還原成不同的離子，但須注意不能先將其放在酸性環境下，再與過錳酸鉀發生反應，否則會形成有毒的二氧化硫。



危害

人們被勸告不應攝入超過 0.7 毫克 / 公斤的亞硫酸氫鈉。對亞硫酸鹽過敏的人不應食用含有 E220-229（全都是亞硫酸鹽，包括 E222，亞硫酸氫鈉）的食物。亞硫酸氫鈉與酸接觸會產生有毒氣體。
鉬酸鈉是鈉的鉬酸鹽，化學式 Na2MoO4，為白色菱形結晶體。



製備

通過鉬精礦氧化焙燒生成三氧化鉬，用液鹼浸取生成鉬酸鈉溶液，後經抽濾、濃縮、冷卻、離心、乾燥後可製得。

　
: ${\rm {\ 2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoO_{3}+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2H_{2}O}}$



物理性質

鉬酸鈉可溶於水，不溶於丙酮。



化學性質

鉬酸鈉和酸作用，產生鉬酸沉澱：

　
: Na2MoO4 + 2 HCl → H2MoO4↓ + 2 NaCl



用途
硝酸鈉為無機鹽的一種，化學式為 NaNO3，白色固體粉末，又稱為智利硝石或祕魯硝石（較不常見）其水溶液呈中性，pH 約 6.7~7.3。世上最大的硝酸鈉礦位於智利阿塔卡馬沙漠。

可由下列化學式合成:

　
: NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

硝酸鈉加熱至 380℃分解產生亞硝酸鈉和氧氣 。

硝酸鈉具有氧化性，可與鉛共熱反應產生亞硝酸鈉和氧化鉛。還在常溫下將氫碘酸氧化成碘單質並形成一氧化氮：

　
: 2NaNO3 + 8HI = 2NaI + 3I2 + 2NO↑ + 4H2O

硝酸鈉溶液中引入氫離子後會表現出硝酸的特性：

　
: 4NaNO3 + 4H2SO4 →（加熱）4NaHSO4 + 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

　
: NaNO3(aq) + 3FeCl2 + 4HCl →（加熱） NaCl+ 3FeCl3 + NO↑ + 2H2O

將硝酸鈉與氧化鈉置於銀坩堝中以 700°C 加熱，大約 7 天後，會生成白色晶體原硝酸鈉 (Na3NO4)，它對水蒸氣及二氧化碳十分敏感。

硝酸鈉為醃製鹽的成分之一。



參考來源
四氯化釩（化學式：VCl4）是釩 (IV) 的氯化物，為亮紅色液體，可用於製備其他很多釩化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成 VCl4(THF)2。

四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。

與同族的 VF5、NbCl5 和 TaCl5 不同，VCl4 可由金屬釩氯化製備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至 VCl5。此外，四氯化釩在沸點下分解，生成三氯化釩和氯氣：

　
: 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2



反應及應用


* 有機合成中，VCl4 可使酚偶聯，比如與苯酚反應生成 4,4'- 聯苯酚：

　
: : 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl


* 橡膠工業中，VCl4 可以催化烯烴的聚合反應，機理與齊格勒 - 納塔催化劑類似。

* VCl4 與 HBr 反應生成 VBr3。反應經由中間產物 VBr4，室溫下分解放出 Br2。

　
: : 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2



安全

室溫下，VCl4 是可揮發且有較強氧化性的液體，遇水迅速水解生成 HCl。
高氯酸五羰基錸是錸的一種金屬有機化合物，化學式為 Re (CO)5ClO4，亦寫作 Re (CO)5OClO3。



製備

高氯酸五羰基錸由溴化五羰基錸和高氯酸銀在二氯甲烷中攪拌反應得到，該反應室溫下即可進行。



參考文獻
十二烯基丁二酸（Dodecylene succinic acid），結構式 C16H28O4。淡黃色油狀液體，具中等毒性。用作液壓油、透平油的防鏽添加劑，防鏽效果良好。由順酐與疊合汽油加熱反應而得，經水洗、減壓蒸餾，得十二烯基丁二酸酐，再經水解和減壓除水，得到十二烯基丁二酸成品。



參考文獻
重要事件及趨勢


* 西周滅亡後，虢公翰在宗周附近立王子余臣為王，史稱攜王。與成周的東周周平王對立。

* 前 766 年：宋戴公死後，他的兒子好父說（華氏）、樂父衎（樂氏）、皇父充石（皇氏）形成幾個強大家族，合成戴族。

* 前 764 年：楚國若敖死後，他的兒子鬬伯比、鬬廉等形成強大家族若敖氏。

* 前 764 年：秦襄公去世，其子秦文公繼位。



逝世


* 前 769 年：魯孝公

* 前 766 年：秦襄公、宋戴公

* 前 764 年：若敖



重要人物


* 秦襄公
大事記


* 中國
  
* 安史之亂結束。
  
* 十月，吐蕃以吐谷渾與党項 20 萬軍隊長驅直入，初二攻佔長安 150 里的奉天（今陝西乾縣），初六吐蕃渡過渭水，初七唐代宗倉皇出奔陝州，唐軍一鬨而散，吐蕃軍隊初九佔領長安大肆剽掠，月底被郭子儀所收復。至此，隴右道東段的十三個州全陷入吐蕃之手。
  
* 僕固懷恩奉命送回紇可汗回漠北，被監軍駱奉先誣告與回紇勾結。

* 保加利亞在阿其亞魯斯被拜占廷擊敗。



出生


* 



逝世


* 史朝義，唐朝叛將史思明之兒子。

* 5 月 6 日 —— 鑒真，唐朝高僧（688 年出生，75 歲）
氫化鈉，化學式為 NaH，是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由 Na+ 和 H−組成的，不同於硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶於有機溶劑，溶於熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都於固體表面發生。



性質

氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。 純的氫化鈉是無色的，然而一般製得的氫化鈉會多少帶些灰色。

和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似，氫化鈉採取氯化鈉型結構，每一個 Na+ 被六個 H−包圍形成八面體。



應用

氫化鈉是有機合成中用途很廣泛的強鹼 (pKa~36)。 它可以奪取很多化合物（甚至是弱 Brønsted 酸）中的質子而生成相應的鈉化合物。典型的例子有：醇、酚、吡唑和硫醇等。

氫化鈉最常用於 1,3 - 二羰基化合物、馬來酸酯及類似化合物的去質子化，相應的鈉化合物可以被烷基化，從而能夠生成各種各樣的有機化合物。相應的反應見 Dieckmann 縮合反應、Stobbe 縮合反應、Darzens 縮合反應和 Claisen 縮合反應。二甲基亞碸是常用的溶劑。

氫化鈉還被用於合成硫葉立德，從而實現由酮向環氧化合物的轉化。氫化鈉可以合成 dithioimidodiphosphinate，這是乙醯丙酮配合物中備受關注的領域。

氫化鈉較少用作還原劑，因為負氫太小，不易與其他軌道很好重疊。然而氫化鈉可以將 Si-Si 鍵和 S-S 鍵還原。



試劑規格

很多化學試劑公司如 Sigma-Aldrich 和 ACROS 都銷售氫化鈉，通常以煤油保護，含 60% 的氫化鈉。純淨的氫化鈉可由用戊烷或四氫呋喃清洗煤油得到。 氫化鈉的使用需要惰性環境，如用氮氣保護。實際反應時常用的是氫化鈉於四氫呋喃中的懸浮液，因為很多鈉有機化合物可溶於 THF。



安全

氫化鈉可以在空氣中自燃，尤其是與水接觸時。此反應產生大量氫氣趨向於爆炸，以及腐蝕性強鹼氫氧化鈉。



參考文獻
硫酸氫鉀（化學式：KHSO4）是鉀的硫酸氫鹽。自然界中以罕見的重鉀礬和纖重鉀礬存在。它屬於酸式鹽，酸性很強，一般在紅酒工業和分析化學中用作酸性試劑。水溶液與硫酸鉀和硫酸混合溶液類似，若與乙醇混合，則沉澱出不溶的硫酸鉀。



參見


* 硫酸鉀

* 硫酸氫鈉



參考資料

1. _Merck Index of Chemicals and Drugs_, 14th ed.
CAS 號 7647-01-0 鏈入下列條目：


* 鹽酸

* 氯化氫
氯化鈀是一種灰黑色的無機化合物，分子式為 PdCl2，是許多鈀化合物的製造原料，在有機合成化學中是重要的催化劑。氯化鈀對呼吸系統和皮膚造成刺激，吸收過量時可能會致癌。

氯化鈀是一種重要的催化劑，在石油化工和汽車尾氣轉化中應用廣泛，從工業廢料中提取鈀通常得到的物料是二氯二氨合鈀，然後再用複雜的工藝得到氯化鈀。 
在二氯二氨合鈀中加入一定量的水和鹽酸，加熱至 100℃得澄清溶液 A。A 的熱溶液中加入一定量的氯酸鈉溶液，繼續加熱溶液有氣體逸出，得溶液 B。在溶液 B 中加入 10% NaOH 溶液調節 pH＝10，保持溶液溫度在 100℃左右得沉澱 C。如溶液 PH＞10，上清液中鈀含量升高。在 C 中加入濃鹽酸加熱至 100℃濃縮直至蒸乾，再在 120℃下烘 5 小時。
另外還可以：將鈀粉加入盛有鹽酸的反應器中，在攪拌下通入空氣進行氧化反應，生成氯化鈀溶液，經溶液提純、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得氯化鈀成品。

　
: Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O



化學用途

測定鈀、汞、鉈和碘，提純稀有氣體，氯化鈀試紙檢驗一氧化碳、檢定鈷；用於合成半導體含金屬聚合體，
該聚合體具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。

1. 末端烯徑（α- 烯徑）生成甲基酮的氧化催化。
2. 通過 Wacker 反應，在水溶液中用空氣作氧化劑，使烯烴氧化成醛。
3. 用於檢測 CO (浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇微量 CO 立即變成藍色)

　
: CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl



參考文獻
氯化銫是一種無機鹽，分子式為 CsCl。氯化銫型結構是一種很重要的晶體結構。



製法

氯化銫可通過氫氧化銫或碳酸銫與鹽酸反應並重結晶提純製得。

1. CsOH + HCl → CsCl + H2O
2. Cs2CO3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2



晶體結構

氯化銫晶體是簡單立方晶體。採取這種晶體結構的化合物包括 CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr 和 NH4Cl 等。



物理性質

 



化學性質

氯化銫的水溶液呈中性。
由氯化銫製備硫酸銫時，在濃硫酸或硫酸氫銫加熱，溫度為 550-700℃：

1. 2 CsCl + H2SO4 → Cs2SO4+ HCl
2. CsCl + CsHSO4 → Cs2SO4 + HCl

氯化銫可與其他多種氯化物形成復鹽。例子包括 2CsCl・BaCl2，2CsCl·CuCl2, CsCl・2CuCl 和 CsCl・LiCl 等。
或與鹵素互化物反應：

1. CsCl + ICl3 → Cs[ICl4]



工業製法

在工業上，氯化銫可用銫榴石製備：
在加熱條件下，用鹽酸處理，得到氯化銫。
之後用三氯化銻、氯化碘或氯化鈰 (IV) 精製，得到難溶的復鹽，後用硫化氫處理。

1. CsCl + SbCl3 → CsSbCl4
2. 2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

重結晶後的 Cs [ICl2]（或 Cs [ICl4]）通過熱分解，也可製備高純度的氯化銫。

1. Cs[ICl2] → 2 CsCl + ICl



用途

氯化銫在原子能工業中和氯化鈽配對，熔鹽電解製備金屬鈽。氯化銫溶液在生物研究上廣泛用於離心分離病毒和其他分子。很稀的氯化銫能提高乙醯膽鹼酯酶的活性。

氯化銫常用作分析試劑，如作顯微鏡分析、光譜分析試劑。氣相色譜固定液，用於三價鉻和鎵的點滴分析、聯苯和三聯苯的高溫色譜分析。

氯化銫還用於醫藥工業、X 射線螢光屏和光電管材料。也用於製取金屬銫、銫鹽和及作為銫單晶的原料。



參考文獻
五氯化銻是一種有惡臭味的無色油狀液體，常因混有雜質而顯微黃色，遇水發生強烈水解。通常用於檢驗生物鹼和銫，並用作有機氯化時的載體。它是一種中等強度的路易斯酸，與氫氟酸反應生成五氟化銻。



製備與結構

五氯化銻可通過將氯氣通入熔融狀態下的三氯化銻反應製得：

　
: ${\ce {SbCl3 + Cl2 -> SbCl5}}$

氣態的 SbCl5 為三角雙錐結構。



反應

五氯化銻會水解成鹽酸和銻的氯氧化物。由於六氯銻酸根配離子的形成，該反應在有大量氯離子的環境下被抑制：

　
: SbCl5 + Cl− → [SbCl6]−

它會和多種路易斯鹼形成加合物。SbCl5 是一種軟酸，ECW 模型的參數是 EA = 3.64 和 CA = 10.42。它也是 Gutmann 路易斯鹼度的標準路易斯酸。

五氯化銻是強氧化劑， 會直接把芳香醚氧化成自由基陽離子：

　
: 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3



危險

五氯化銻是一種腐蝕性很強的物質，應遠離熱源和濕氣儲存。 它是一種氯化劑，在存在水分的情況下會釋放氯化氫氣體。 因此，如果在潮濕的環境中處理，它甚至可能蝕刻不鏽鋼工具（如針）。 五氯化銻不應使用非氟化塑料（如塑料注射器、塑料隔墊或帶塑料配件的針頭）處理，因為它會使塑料熔化和碳化。
五氟化磷（化學式：PF5），是磷鹵化合物，磷原子的氧化數為 + 5，包含有一個三中心四電子鍵。
五氟化磷在常溫常壓下為無色惡臭氣體，其對皮膚、眼睛、黏膜有強烈刺激性。是活性極大的化合物，在潮濕空氣中會劇烈產生有毒和腐蝕性的氟化氫白色煙霧。五氟化磷被用作聚合反應的催化劑。



結構

五氟化磷分子為三角雙錐構型，單晶 X 射線衍射研究顯示 PF5 分子有兩種不同的 P−F 鍵（垂直與水平）：P−Fax = 158.0 pm 與 P−Feq = 152.2 pm。氣相電子衍射分析也得到相似的值：P−Fax = 158 pm 與 P−Feq = 153 pm。

有趣的是，即使在−100°C 的低溫下，19F 核磁共振譜也無法分辨軸向的氟原子與水平面的氟原子，只有一個簡單的氟共振峰；這表明在毫秒單位級時，五氟化磷的五個氟原子是等同的，軸向與水平方向的氟原子發生著極快的交換作用。電子衍射和單晶 X 射線衍射沒有發現這種影響，是因為他們的時間單位比核磁共振譜學更短，從而得以分辨出兩種不同的氟原子。

這個現象首先由 Gutowsky 注意到，目前一般通過 Berry 假旋轉作用來解釋，即認為兩個三角雙錐結構通過變為一個四方錐構型的中間體，在不停地發生著轉換。



參見


* 其他磷的鹵化物：五氯化磷、五溴化磷、五碘化磷；三氟化磷

* 六氟磷酸
大事記


* 中國
  
* 唐朝設立湖南觀察使，這是湖南這個名稱的第一次使用。
  
* 僕固懷恩引吐蕃攻邠州。
  
* 吐蕃攻陷涼州，河西節度使楊志烈出奔甘州，十月僕固懷恩引吐蕃、回紇、党項 10 萬眾南下奉天，懾於郭子儀的威望而退兵。

* 日本
  
* 惠美押勝之亂，孝謙上皇寵信道鏡，藤原仲麻呂有心除之，但失敗被捕。
  
* 10 月 9 日 —— 淳仁天皇退位。由孝謙天皇重祚，登基為稱德天皇。



出生


* 



逝世


* 8 月 15 日 - 李光弼
765 是 764 與 766 之間的自然數。



在數學中


* 合數，正因數有 1、3、5、9、15、17、45、51、85、153、255 和 765。

　
: 質因數分解為 $3^{2}\times 5\times 17$ 。

* 虧數，真因數和為 639，虧度為 126。

* 十進位的奢侈數。



在其它領域中


* 765 年

* 在日語中，765 和 Namco 是詣音，因此被用作此公司名稱的通假字。亦經常出現在有關作品中：
  
* 《Mr. Driller》系列第 2 作開始，發現地底人時獲得的分數是 765。
  
* 《THE IDOLM@STER》中，玩家和所屬事務所的名稱預設為 765 プロ （765PRO）。
  
* 《太鼓之達人》中，最大連擊數是 765 的歌曲有數首。
  
* 《TALES OF PHANTASIA》中，交易品的賣出面額是 765 的倍數。
  
* 《灣岸》中，賽道中的電腦賽車的車牌均為 765。
  
* 賽車遊戲《Ridge Racer》系列中的賽道シーサイド・ルート 765。

* 日本山梨放送的廣播頻率 765kHz。另有售賣寫上 765 的商品

* 日本香川縣善通寺市郵件地域號碼。
乙炔銀是一種無機化合物，化學式為 Ag2C2，是一種金屬乙炔化合物。該化合物可被視為弱酸（乙炔）的鹽。鹽的陰離子是兩個由三鍵相連的碳原子。



合成


* 將乙炔氣體通過銀氨溶液，產生白色沉澱乙炔銀：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +4NH_{3}\uparrow +2H_{2}O} $


* 將乙炔氣體通過硝酸銀的水溶液或乙醇溶液，產生灰色到白色的乙炔銀沉澱：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2Ag(NO_{3})\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +2HNO_{3}} $

　
: 這和 Marcellin Berthelot 於 1866 年發現乙炔銀時製備的方法一樣。此法會生成 Ag2C2·xAgNO3 復鹽。

乙炔銀可以形成在銀或高銀合金的表面上，例如乙炔管道的銀焊點。



性質

乙炔銀不溶於水，且在其它任何溶劑中都不顯著可溶。

乙炔銀有一項很特殊的性質：在爆炸時不產生氣體。化合物的陽離子在分解反應中作為氧化劑。

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg(s)\longrightarrow 2Ag(s)+2C(s)} $

爆速為 4000 m/s。

乙炔銀與硝酸銀復鹽的爆轟速度為 3460 m/s。

乾燥的乙炔銀非常危險。可以用濃鹽酸或硫化銨銷毀：

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+2HCl\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +2AgCl} $

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+(NH_{4})_{2}S\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +Ag_{2}S+2NH_{3}\uparrow } $



參考文獻


* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871 （俄語）.

* Багал Л. И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. М.: Мир. 1975: 424–434 （俄語）.

* Получение ацетиленида серебра（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （俄文）
大事記


* 僕固懷恩聲稱唐代宗去世，再度引吐蕃、回紇、吐谷渾、黨項、奴剌等部總共數十萬人入侵，不久僕固懷恩病死軍旅，回紇軍被郭子儀勸退且反擊吐蕃軍。



出生


* 裴度，唐朝宰相（839 年去世，74 歲）



逝世


* 高適，唐朝詩人

* 楊志烈，唐朝河西節度使。

* 僕固懷恩，唐朝鐵勒族人。

* 11 月 10 日 —— 淳仁天皇，日本第 47 代天皇（733 年出生，32 歲）
鯊烯 - 藿烯環化酶（英語：Squalene-hopene cyclase，縮寫 SHC，EC 5.4.99.17）或稱作藿烷 - 22 - 醇水裂解酶（hopan-22-ol hydro-lyase，EC 4.2.1.129）屬於原核生物中生成五環三萜的環化 / 變位酶家族，能催化下列兩種反應，生成藿烯或藿烷 - 22 - 醇，兩種產物的比例為 5 比 1：

　
: 鯊烯 $\rightleftharpoons $ 22 (29)- 藿烯

　
: 鯊烯 + H2O $\rightleftharpoons $ 藿烷 - 22 - 醇

 



參考文獻



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Squalene-hopene+cyclase_
氟化氫（化學式： ${\ce {HF}}$ ）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有劇毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過 3ppm 就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用六氟靈（Hexafluorine）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗 20 至 30 分鐘，然後以葡萄酸鈣軟膏或藥水塗抹，並緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。



異常特性

氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

高熔點及沸點

由於氟原子電負性很大，所以會與氫原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

弱酸性

氫氟酸之水溶液是一種弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於 H-F 共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度化學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數 Ka 較低。由此氟化氫為弱酸。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

　
: $K_{a}=7\times 10^{-4}mol\cdot dm^{-3}$

酸度變化

其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。

　
: ${\ce {HX (aq) + H2O (l) <-> H3O+(aq) + X- (aq)}}$

對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。此現象是由於氟離子之一個反應：

　
: ${\ce {F- + HF <-> HF2-}}$

　
: $K=5.1mol^{-1}\cdot dm^{3}$

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度上升。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

侵蝕玻璃性

氫氟酸本身對矽酸鹽（硅）及二氧化矽有極強的侵蝕能力。 故可腐蝕玻璃 (主要成分是二氧化矽及矽酸鹽)，是可腐蝕玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或鉛製容器。

　
: ${\ce {CaSiO3 (s) + 6HF (aq) -> CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l)}}$



作為溶劑

氟化氫是酸性很強的溶劑，在氟化氫中：


* 硝酸、高錳酸、硫酸顯鹼性；

* 過氯酸顯兩性。

一價的氟化物均易溶於氟化氫，二價的氟化物 ${\ce {SrF2}}$ 、 ${\ce {BaF2}}$ 、 ${\ce {PbF2}}$ 溶解度稍大， ${\ce {CaF2}}$ 、 ${\ce {CdF2}}$ 、 ${\ce {HgF2}}$ 溶解度稍小，三價的氟化物 ${\ce {SbF3}}$ 溶解度稍小，其餘一至四價金屬的氟化物均難溶。

一些低價過渡金屬的氟化物可以將溶劑還原，如 ${\ce {CrF2}}$ 和 ${\ce {UF3}}$ ，將溶劑還原，放出氫氣，自身被氧化為 ${\ce {CrF3}}$ 和 ${\ce {UF4}}$ 。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。



參考文獻



參見


* 氫氟酸

* 氯化氫 - 溴化氫 - 碘化氫 - 砹化氫

* 2019 年日韓貿易戰

* 無機非水溶劑