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碘化銣是一種無機離子化合物，屬於碘鹽，為一種鹽類，其化學式為 RbI，是一種白色固體。

碘化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫碘酸 / 碘化氫 混合反應：

　
: RbOH + HI → RbI + H2O

另一個方法是以氫碘酸中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HI → 2RbI + H2O + CO2

還有一種方法是用銣金屬直接與碘反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒：

　
: 2Rb + I2 → 2RbI



性質

易溶於水、液態氨、硫酸、RbI・6NH3、RbI・3SO2。與鹵素發生反應形成多鹵化物：RbI3、RbICl2、RbICl4。

晶體結構為氯化鈉結構、其晶格常數為 a = 7.326Å、Rb−I 鍵長為 3.66Å。



參考文獻

　
: （日語）松岡敬一郎. ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.

　
: （英文） _CRC Handbook of Chemistry and Physics_, 77th edition
碘化亞鉈是一種無機化合物，化學式為 TlI。它是少數不可溶的金屬碘化物之一，其它包括 AgI、CuI、SnI2、SnI4、PbI2 和 HgI2。



化學性質

TlI 可以在水溶液中由可溶鉈鹽和碘化物的複分解反應而成。它也可以由用乙酸亞鉈促進苯酚的碘化而成，以副產物的形式出現。

所有將 TlI 氧化，產生碘化鉈 (III) 的嘗試都失敗了。它們形成三碘化鉈，Tl+I3−。



物理性質

TlI 在室溫下是黃色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的 NaCl 結構。據信扭曲的結構是由有利的鉈 - 鉈相互作用引起的，最接近的 Tl-Tl 距離為 383pm。在 175 °C 下，黃色的碘化亞鉈晶體變成紅色的 CsCl 晶體。這種相變伴隨著電導率的大約兩個數量級的躍遷。往 TlI 摻雜其它鹵化物（如 RbI、CsI、KI、AgI、TlBr 和 TlCl），可以將 CsI 結構穩定到室溫。因此，在某些環境下，雜質的存在可能是立方相和斜方相的 TlI 相共存的原因。 在 160 kbar 的高壓下，TlI 會變成金屬性導體。在 LiF，NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米 TlI 薄膜具有立方石鹽結構。



應用

碘化亞鉈可以添加到水銀弧光燈中，改善性能。所產生的光主要在可見光譜的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用於水下照明。碘化亞鉈也可以與 NaI 或 CsI 一起痕量使用，以生產用於輻射探測器的閃爍體探測器。



天然存在

天然的碘化亞鉈礦物只是最近才發現的，是一種正交晶型的多晶形物，稱為 nataliyamalikite。它起源於火山噴氣孔。



安全性

和其它鉈化合物一樣，碘化亞鉈有劇毒。



參考資料



外部連結


* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
碘酸鎂是一種無機化合物，化學式為 Mg (IO3)2。



製備

碘酸鎂可由硝酸鎂的硝酸 (7mol/L) 溶液和碘酸鋰的硝酸溶液或碘酸反應得到。

碘和氧化鎂在水的存在下反應，也會得到碘酸鎂。



參考文獻
碘化錫，又稱四碘化錫，是一種無機化合物，化學式 SnI4。這種四面體構型的分子會形成一種亮橙色晶體，可溶於非極性溶液，如苯。

這種化合物一般是由碘和錫直接化合而成:

　
: Sn + 2 I2 → SnI4

碘化錫在水中水解。在氫碘酸里，碘化錫會與氫碘酸反應，生成罕見的六碘錫酸根:

　
: SnI4 + 2 I− → [SnI6]2−



參見


* 碘化亞錫

* 四氯化錫
硝酸鋰（分子式：LiNO3）是一種白色至淺黃色固體。可由碳酸鋰或碳化鋰與硝酸反應制得。



用途

在生產中可用於製作煙花（焰色反應為紅色），和發煙筒。



特性

LiNO3 受熱分解生成氧化鋰 (Li2O)，二氧化氮和氧氣：

　
: 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

另一組硝酸鹽的分解很不同，生成亞硝酸鹽和氧氣。因為它尺寸相對地小，鋰離子極化，並使之形成氧化物。



參考資料



外部連結


* Hazardous Chemical Database
鎢酸鈣是一種無機化合物，化學式為 CaWO4，它在自然界以白鎢礦的形式存在。



製備

鎢酸鈣可以由鎢酸鈉和硝酸鈣反應得到：

　
: Ca(NO3)2 + Na2WO4 → CaWO4↓+ 2 NaNO3



性質

鎢酸鈣可以被矽還原，生成鎢及其矽化物等物質。鎢酸鈣通過熔鹽電化學還原法可以製得鎢粉。



參考文獻
焦磷酸鈣，化學式 Ca2P2O7。



性質

焦磷酸鈣是一種白色粉末，不溶於水和醇，溶於稀鹽酸和硝酸，水懸浮液呈酸性。根據溫度不同，可有三種不同的晶型：α 型（1210 °C）、β 型（750～900 °C）和 γ 型（530～750 °C）。



製備

1、由磷酸氫鈣在高溫下進行煅燒脫水再經粉碎製得。

　
: ${\rm {\ 2CaHPO_{4}\rightarrow Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

2、焦磷酸鈉與氯化鈣溶液在 90 °C 發生複分解，生成無水焦磷酸鈣。經水洗、離心脫水、水洗、乾燥、煅燒和粉碎，製得焦磷酸鈣成品。

　
: ${\rm {\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2CaCl_{2}\rightarrow Ca_{2}P_{2}O_{7}+4NaCl}}$



用途

焦磷酸鈣用作牙膏磨料、塗料填料、電材螢光體。也在食品工業中用作緩衝劑、中和劑、營養增補劑和酵母養料。



參見


* 二水合焦磷酸鈣晶體沉積病
氟化鎘是一種分子式為 CdF2 的無機化合物，熔點 1110 °C，沸點 1748 °C。



相關化合物


* 氯化鎘

* 溴化鎘

* 碘化鎘

* 氯化鋅



外部連結


* National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds fact sheet（英文）

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet（英文）
碘化鎘（化學式：CdI2）是由碘和鎘組合成的一種化合物。它是一種有強烈的極化作用的 MX2 化合物晶體。



用途

碘化鎘可用於 平版印刷術，影像學，電鍍和螢光體的工業產品



製取

碘化鎘可由鎘的二氧化物、氫化物或碳化物和氫碘酸反應製得。

還可以利用在鎘單質和碘在高溫的狀態下製取。

　
: Cd + I2 → Cd2+(aq) + 2 I−(aq)

　
: Cd2+(aq) + 2 I−(aq) → CdI2

生成水溶液的狀態下並析出濃縮的無水鹽。

將碘化鉀和硫酸鎘按 4:3 質量比溶於同一水中，然後蒸乾。固體用無水乙醇萃取，將萃取液濃縮並結晶，得到產物：

　
: 2 KI + CdSO4 → CdI2 + K2SO4
三氟化氯是無機化合物 ，分子式為 ClF3。這種物質氣態時為淡黃色，有毒，有強腐蝕性，液態時為黃綠色，一般將其壓縮成液體銷售。該物質主要的用途是火箭燃料，半導體行業中清洗和蝕刻， 核反應爐加工燃料， 以及一些其他用途。



製備、結構和性質

拉夫（Ruff）和克魯格（Krug）在 1930 年氟化氯氣並報告發現了這種物質。這個反應也生成一氟化氯，可以通過蒸餾使其分離。

　
: 3 F2 + Cl2 → 2 ClF3

ClF3 形狀大致是 T 形，有一個短鍵 (1.598 Å) 和兩個長鍵 (1.698 Å). ，孤對電子占據兩個赤道位置，與共價鍵一起形成一個三角雙錐。這種結構與價層電子對互斥理論的預測一致。較長的 Cl-F 鍵與超價鍵一致.

純淨的 ClF3 在 180℃以下的玻璃容器中是穩定的，一旦超過這個溫度就會通過自由基反應分解。

ClF3 主要用來生產六氟化鈾（UF6），以及核燃料加工和後期處理，主要反應方程式:

　
: U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF



危害

ClF3 是一種很強的氧化劑、氟化劑。它能與大多數無機物、有機物甚至塑料反應，可以使許多材料不接觸明火就燃燒。這些反應通常很劇烈，在某些情況下甚至會爆炸。它與一些金屬反應生成氯化物和氟化物，與磷反應生成三氯化磷和五氟化磷，而與硫反應生成二氯化硫和四氟化硫。 ClF3 也與水劇烈反應，水解產生有毒物質，例如氟化氫。H2S 在室溫下與 ClF3 混合就會爆炸。

超過氧氣的氧化性使 ClF3 能腐蝕通常視為不可燃的含氧材料。在一起工業意外中，900 千克 ClF3 洩漏，燒穿了下面 30 厘米厚的混凝土和 90 厘米厚的礫石。 任何和三氟化氯接觸的設備必須經過仔細挑選和清潔，因為任何污染都可以燒穿鈍化膜，使它來不及重新生成。



應用

軍事應用

火箭推進劑

三氟化氯已經發展成火箭推進劑的高性能可儲存氧化劑。然而一些處理上的問題使它受限，約翰・D・克拉克在其著作《Ignition!: An informal history of liquid rocket propellants》中闡述了以下困難：

半導體工業

在半導體工業中，三氟化氯被用於清潔化學氣相沉積的反應艙。 它具有不需拆卸反應艙就可以清除艙壁附著的半導體物質這一優點。 與其它代替的清潔劑不同，三氟化氯在使用前不需經過電漿體激化，因為反應艙殘存的熱量就足以使它分解並與半導體材料反應。
次氯酸，化學式為 HClO，是一種不穩定的弱酸，由氯氣溶於水而成。它是一種無色液體，高濃度下因為一氧化二氯的產生而變黃。它會部分游離，形成次氯酸根 ClO−。 HClO 和 ClO− 都是氧化劑，也是氯水消毒的方法。 HClO 無法從溶液里提純。次氯酸鈉 (NaClO) 和次氯酸鈣 (Ca (ClO)2) 都是漂白劑、 體香劑和消毒劑。

次氯酸可以在哺乳動物的白血球中找到，其中就包括人類。它是無毒的，並且多年來都被用作安全的傷口護理解決方案。

次氯酸溶解於水中後，具有很強的消毒性能，並且無毒，被認為是理想的清潔劑和消毒劑。 美國環境保護署已將其鑑定為對 COVID-19 有效的消毒劑， 由臨床研究支持。

由於它具有穿透病原體膜的能力，因此也被用作商業除臭劑。



歷史

1834 年，次氯酸被法國化學家 Antoine Jérôme Balard (1802–1876) 發現了。他把稀氧化汞水溶液和氯氣反應，生成次氯酸。他也對次氯酸和其鹽進行了命名。



製取

當純淨的氯氣通入水中時，會形成鹽酸和次氯酸：

　
: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO　　KW=1.56×10-4

一氧化二氯溶於水會轉變為次氯酸：

　
: Cl2O + H2O → 2HClO



化學性質

在水溶液中，次氯酸部分游離為次氯酸根離子（ClO−，也稱為「次氯酸鹽陰離子」）和氫離子（H+）：

　
: HClO ⇌ H+ + ClO−

次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑：

　
: 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇌ Cl2(g) + 2 H2O　　E=+1.63V

註：標準狀況指 0℃，標準大氣壓下次氯酸不穩定，會慢慢發生自身氧化還原反應而分解，降低 pH 會促進該反應的進行：

　
: ${\rm {2HClO{=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow }}$

　
: ${\ce {3HClO-> 2HCl + HClO3}}$

次氯酸是一種弱酸，可以和鹼發生酸鹼中和生成相應的鹽和水。例如：

HClO+NaOH＝NaClO+H2O

含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。

次氯酸和它的酸酐 —— 一氧化二氯達到平衡：

　
: 2 HClO ⇌ Cl2O + H2O       _K_ (at 0℃) = 3.55×10−3 dm3 mol−1



應用


* 在有機合成中， HClO 把烯烴轉化成羥氯。

* 在生物學中，次氯酸是由髓過氧化物酶的活性嗜中性粒細胞中氧化氯離子而產生的，有助於破壞細菌。

* 在醫學上，次氯酸水被用作消毒劑。

* 在傷口護理方面，截至 2016 年初，美國食品和藥物管理局已批准其主要活性成分為次氯酸的產品，用於治療傷口和人類和寵物的各種感染。它還被 FDA 批准為鹽水溶液的防腐劑。

* 最近的研究表明，次氯酸適合消毒室內環境，如辦公室，醫院和保健診所。

* 在食品服務和水分配方面，有時使用專門設備從水和鹽中產生 HClO 溶液，以產生足夠的安全（不穩定）消毒劑，以處理食品製備表面和供水。 因為它的不可燃和無毒的特點，它也常用於餐館的消毒。

* 在水處理中，次氯酸是游泳池中的活性消毒劑。

* 此外，在船舶和遊艇上，海洋衛生設備 使用電力將海水轉化為次氯酸，在排放到海中之前對搗化糞便進行消毒。

* 在除臭方面，次氯酸可去除高達 99% 的惡臭，包括垃圾、腐爛的肉類、廁所、糞便和尿液氣味。



危險性

HCIO 被美國環境保護局列為非危險物質。作為氧化劑，它可以是腐蝕性或刺激性的，這取決於其濃度和 pH。

在臨床測試中，對次氯酸水進行了眼部刺激、皮膚刺激和毒性測試，他們得出結論，它對眼睛和皮膚無毒、無刺激性。

最近的一項研究中，一種用純次氯酸保存的鹽水衛生溶液在不改變眼瞼上細菌物種多樣性的情況下顯著降低細菌負荷。經過 20 分鐘的治療，葡萄球菌減少了 > 99%。

濃的次氯酸是一種強氧化劑，可以刺激皮膚甚至燒掉皮膚。它還會歧化成氯酸和鹽酸，可以使組織死亡甚至直接分解。它不能用來氧化醇，因為它可以通過酯化反應形成爆炸性的次氯酸酯。它和氨反應會形成爆炸性的三氯化氮。



次氯酸水

坊間沒有一個完整的次氯酸水定義，簡單來說，只要溶液內含有次氯酸 HClO 及次氯酸根 ClO-，就可以算是次氯酸水。HClO 的殺滅細菌病毒效能是 ClO-的 80 倍。
次氯酸可破壞病毒體及細菌細胞膜，令細菌病毒無法存活。次氯酸含量越高，殺菌效能越強。漂白水（次氯酸鈉 NaClO）原液，pH12-14，一般含 50000ppm 次氯酸鈉，但用水稀釋後，就會產生次氯酸 HClO 及次氯酸根 ClO-，1:99 稀釋漂白水含 HClO 及 ClO-的比例大概為 120ppm 及 380ppm，所以 1:99 稀釋漂白水也可算是一種次氯酸水。1:99 稀釋漂白水含有超過 100ppm 次氯酸成份，具有很好的殺菌消毒效果，但酸鹼值達 pH9.0 及帶腐蝕性 (漂白水 NaClO 及哥士的 NaOH)，只適合用於環境消毒。除次氯酸濃度，酸鹼值是另一個影響殺菌效能及安全性主要因素。pH4.5-5.0 的次氯酸水內，次氯酸 HClO 含量達 100%，為純次氯酸水，濃度 100-300ppm，具有最強的殺滅細菌病毒效能，並且適合用於人體皮膚、傷口及黏膜。
次氯酸水容易被陽光降解，不耐高溫 (40 度以下) 及會與空氣中雜質作用後降解，所以保存期限不長，應貯於不透光容器、將瓶蓋關緊、且置於陰涼處，否則消毒效果不佳。

儘管製造次氯酸相對容易，但是次氯酸水難以維持穩定。直到最近幾年，科學家才能夠經濟高效地生產高濃度高穩定性的次氯酸水，其超強殺滅細菌病毒、除臭效能及安全性，適合用於醫療、商業、工業及家居等。



參考資料

 



外部連結


* 次氯酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 國家污染物質編目 - 氯（National Pollutant Inventory - Chlorine）

* 次氯酸實驗研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯酸，化學式為 HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化態為 + 5。它具強酸性（p_K_a≈−1）及強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。

它可由氯酸鋇與硫酸反應，並濾去硫酸鋇沉澱得到：

　
: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

或用次氯酸加熱歧化的反應製取：

　
: 3HClO → HClO3 + 2 HCl

濃度在 30% 以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40% 的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但是在加熱時會分解，產物不一：

　
: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2

　
: 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。



參見


* 次氯酸、亞氯酸、過氯酸

* 溴酸、碘酸

* 五氧化二氯



參考文獻
氯磺酸（化學式：HSO3Cl）是一種無色或淡黃色的液體，為劇毒。具有辛辣氣味，在空氣中發煙，是硫酸的一個－OH 基團被氯取代後形成的化合物。分子為四面體構型，取代的基團處於硫酸與硫醯氯之間，有催淚性，主要用於有機化合物的磺化，製取藥物、染料、農藥、洗滌劑等。



製取

工業上用三氧化硫和氯化氫發生化合反應製得氯磺酸：

　
: : HCl + SO3 → HSO3Cl

乾燥的氯化氫氣體通入發煙硫酸，或五氯化磷與發煙硫酸反應都可以得到氯磺酸，多用於實驗室中：

　
: : PCl5 + SO2(OH)2 → HSO3Cl + POCl3 + HCl



應用

氯磺酸遇水發生劇烈水解並發出爆鳴聲，生成硫酸和鹽酸：

　
: : HSO3Cl + H2O → H2SO4 + HCl

氯磺酸可用於製備磺酸。磺酸類常是染料和藥物（如磺胺）的合成前體。

　
: : R-H + HSO3Cl → RSO2OH + HCl



參見


* 氟磺酸 - 溴磺酸

* 氯磺酸甲酯 - 氯磺酸乙酯



參考資料


* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001, pages 549-550 (discussion of XSO2OH for X = F, Cl, Br, I)

* R.J. Cremlyn, "Chlorosulfonic Acid" Springer-Verlag New York, Inc. (Royal Society of Chemistry, 2002, 300 pp. ISBN 978-0-85404-498-6
過氯酸銨是一種白色的晶體，分子式為 ${\ce {NH4ClO4}}$ ，有潮解性。它通常可以用來製造炸藥、煙火，由於分解產生大量氣體，過去也用作火箭燃料，並用作分析試劑。



製備

過氯酸銨常見有兩種製備方式，一是利用氨水和過氯酸的酸鹼中和反應，二是利用銨鹽和過氯酸鈉的複分解反應：

　
: ${\ce {NH3*H2O + HClO4 -> NH4ClO4 + H2O}}$

　
: ${\ce {NH4Cl + NaClO4 -> NH4ClO4 + NaCl}}$

在這個反應中，溶解度較小的過氯酸銨會首先析出。



化學性質

過氯酸銨是對熱不穩定的，受熱猛烈分解：

　
: ${\ce {2 NH4ClO4 -> Cl2 ^ + N2 ^ + 2 O2 ^ + 4 H2O}}$



注意事項

過氯酸銨是強氧化劑。與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合會發生爆炸。急劇加熱時可能發生爆炸，生成氮氣、氯氣和水等。



參見


* 多孔過氯酸銨



參考文獻
一氯化碘（分子式：ICl）是一種互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是 I+ 的來源。



製備

製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以 1：1 摩爾比化合：

　
: ${\rm {\ I_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2ICl}}$

當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣會將一氯化碘轉為三氯化碘，此為一可逆反應：

　
: ${\rm {\ ICl+Cl_{2}\rightleftharpoons ICl_{3}}}$



多晶形體

ICl 具有兩種晶型：α-ICl 呈黑色針狀結晶（透光則呈紅色），熔點為 27.2°C；β-ICl 呈黑色板狀結晶（透光呈紅棕色），熔點為 13.9°C。



用途

ICl 在有機合成上用途很廣。其為一個親電性碘的來源，用於某些芳香族碘化物的合成。ICl 也可切斷碳－矽鍵結。 

ICl 亦可對烯烴的雙鍵進行加成反應，產生氯碘代烷烴：

　
: ${\rm {\ RCH\!=\!CHR'+ICl\rightarrow RCH(I)\!-\!CH(Cl)R'}}$

當此反應在疊氮化鈉的存在下進行，產生的則是碘代疊氮基烷 RCH (I)-CH (N3)R'。



參見


* 一氟化氯、一氯化溴、一溴化碘

* 三氯化碘
過氯酸鋰是一種無機化合物，屬於過氯酸鹽，其化學式為 LiClO4。過氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，值得注意的是其溶解度高，易溶解在許多溶劑內。



用途

過氯酸鋰可以做氧氣源，約 400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者占原質量的 60％。反應方程式為：

　
: LiClO4 → LiCl + 2O2↑

過氯酸鋰是除昂貴且劇毒的過氯酸鈹外氧質量分數和體積分數最高的過氯酸鹽，過氯酸鋰因此被應用在航空航天領域上。

過氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚，該種溶液在狄耳士－阿德爾反應反應中依靠鋰離子作為路易斯酸與反應物結合，從而加快反應。

過氯酸鋰還用於惰性電解質的鋰電池。

過氯酸鋰（4.5 mol・L-1）被用作離液劑，使蛋白質變性。

過氯酸鋰還被用作 α,β- 不飽和羰基與醛偶聯的助催化劑，該反應也被稱為 Baylis - Hillman 反應



制備

過氯酸鋰可由過氯酸鈉與氯化鋰通過複分解反應製得，利用溶解度差異分離出氯化鈉沉澱和過氯酸鋰溶液。反應方程式：

　
: NaClO4 + LiCl → LiClO4 + NaCl↓

它也可以通過 200 mA・cm-2 的電流密度在 20℃下電解氯酸鋰溶液製得。



安全性

過氯酸鋰與有機化合物混合時會爆炸，使用時要小心謹慎。



參考文獻


* WebBook page for LiClO4 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯酸鍶是一種無機化合物，化學式為 Sr (ClO3)2。它是一種強氧化劑。



製備

氯酸鍶可由熱的氫氧化鍶水溶液和氯氣反應，之後結晶得到。 氯氣和乾燥的氫氧化鍶不反應，但可以將八水合氫氧化鍶轉化為氯化鍶和氯酸鍶，同時也會產生少量次氯酸鍶。
氯化銣是一個鹼金屬鹵化物，化學式為 RbCl。這個無機鹽在電化學和分子生物學等領域中有不同的應用。



結構

在氣態時，RbCl 為雙原子分子，鍵長約 2.7868 Å。呈立方晶系時鍵長增長為 3.285 Å，顯示出固態時高的離子配位數。

根據這個條件，固態 RbCl 在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態：

氯化鈉八面體型 6:6

NaCl 型是最常見的。Cl−和 Rb+ 為立方最密堆積，填滿其中的八面體洞。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低 3.2 kJ/mol。

氯化銫立方體型 8:8

在高溫高壓下，RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下 NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的 Rb+。這是 RbCl 密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於 8。這是 RbCl 的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則 (radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。.

閃鋅礦四面體型 4:4

氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個型態的晶格能預測值比以上結構都要小約 40.0 kJ/mol。



合成


* 制備純氯化銣最常見的方法是將氫氧化銣和鹽酸混合反應，然後重結晶純化：

　
: : RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)


* 另一個方法利用了高溫時 Na、NaCl、Rb 和 RbCl 的平衡：

　
: : Rb(s) + NaCl(s) ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ RbCl(l) + Na(s)


* 另一個昂貴的方法是用銣金屬和氯氣反應：

　
: : 2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

RbCl 具有吸溼性，故必須和大氣中的溼氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl 主要是在實驗室中使用。因此，許多化學試劑商可提供不同量的氯化銣，以滿足各種化學和生化的研究需求。



使用


* RbCl 能作為水的電解液。

* 奈米線（Nanowires），一種電化學的探針，以稀釋的 RbCl 放在雲母上，具有良好的指向性。

* RbCl 轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可說是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有 RbCl 的低滲透壓溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的 DNA 結合。



參考文獻



化學試劑商


* GFS Chemicals

* Sigma-Aldrich （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Chem Exper （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯化亞鉈，又稱氯化鉈 (I)，是一種無機化合物，化學式為 TlCl。氯化亞鉈和氯化銀相似，遇光會變暗或變紫，但不同的是，氯化亞鉈在氨水中不溶解。



製備

氯化亞鉈可以由硝酸亞鉈或硫酸亞鉈和鹽酸反應得到：

　
: Tl2SO4 + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H2SO4

產物經水洗滌後，在熱水中重結晶來提純。

鉈和鹽酸的反應也能得到氯化亞鉈：

　
: 2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H2↑

但氯和鉈化合可以生成氯化亞鉈，也能生成三氯化鉈。



物理性質

氯化亞鉈微溶於水。它在室溫下為氯化銫晶型，降溫後轉變為單斜晶系的碘化鉈晶型。相變溫度受到雜質影響。



化學性質

氯化亞鉈可以被氫氣還原為單質鉈。在 120℃和汞反應、在熔點時和鋅反應，均被還原為金屬鉈。

氯化亞鉈和硫化物反應，產生硫化亞鉈：

　
: 2 TlCl + H2S = Tl2S + 2 HCl

　
: 2 TlCl + (NH4)2S = Tl2S + 2 NH4Cl



用途

被放射性的 201Tl 標記的氯化亞鉈注射液可用於缺血性心臟病的診斷。
一氧化二氯是氯的氧化物之一，也是次氯酸的酸酐，化學式為 Cl2O。它在 1834 年由安托萬・巴拉爾首次合成，之後蓋 - 呂薩克確定了其化學組成。在室溫下，一氧化二氯是可溶於水和有機溶劑的棕黃色氣體，在液態下呈紅棕色，在固態下則變成櫻桃紅色。它是強氧化劑和氯化劑。



製備

一氧化二氯最早的製備方法是使氯氣和氧化汞反應而成，但此法成本昂貴，且因有汞中毒的風險而非常危險。

　
: 2 Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O

一個較為安全方便的製備方法是使氯氣和濕潤的碳酸鈉在 20–30 °C 下反應：

　
: 2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl

　
: 2 Cl2 + 2 NaHCO3 → Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O

氯氣和無水碳酸鈉也能反應，但需將反應溫度提高到 150–250 °C。由於一氧化二氯在高溫下不穩定，因此需要不斷從反應體系中移去產物一氧化二氯來避免分解。

　
: 2 Cl2 + Na2CO3 → Cl2O + CO2 + 2 NaCl



結構

一氧化二氯的結構與水和次氯酸相似，都是角形分子。它的 Cl-O 鍵長為 170.0 pm，Cl-O-Cl 鍵角為 110.9°。這個比水和次氯酸大的鍵角是兩個氯原子的位阻效應導致的。


* 
* *

固態的一氧化二氯呈四方晶系，空間群 I41/amd，與冰 VIII 同構。



反應

和無機化合物的反應

一氧化二氯易溶於水，並與 HOCl 達成平衡。

　
: 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3.55x10−3 dm3/mol

雖然一氧化二氯在平衡中處於劣勢，但它才是飲水氯化中的活性物質。

一氧化二氯可和金屬鹵化物反應，產生氯氧化物並放出 Cl2。

　
: VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2

　
: TiCl4 + Cl2O → TiOCl2 + 2 Cl2

　
: SbCl5 + 2 Cl2O → SbO2Cl + 4 Cl2

某些非金屬鹵化物也可以參與類似的反應。

　
: AsCl3 + 2 Cl2O → AsO2Cl + 3 Cl2

　
: NOCl + Cl2O → NO2Cl + Cl2

它和五氧化二氮反應，得到硝酸氯（ClNO3），和三氟氧化氯反應則可以得到一氟化氯和氯醯氟。一氧化二氯和氨的反應會爆炸，生成氮氣、氯氣和水。

一氧化二氯與鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物溶液反應生成相應的次氯酸鹽，而乾燥的次氯酸鹽可被一氧化二氯進一步氧化成氯酸鹽。

和有機化合物的反應

一氧化二氯是有效的氯化劑，可以把芳香化合物的側鏈氯化，而和酚或芳香醚的反應則主要氯化芳香環。它和醇反應會生成次氯酸酯，如和叔丁醇反應生成次氯酸叔丁酯。一氧化二氯也是次氯酸和烯烴或芳香化合物的反應中的活性物質。

光化學反應

一氧化二氯見光分解，產生 O2 和 Cl2。這個反應是自由基反應，閃光光解表明一氧化氯（ClO・）是反應的主要中間體。

　
: 2 Cl2O → 2 Cl2 + O2

爆炸性

一氧化二氯會爆炸，但對它的研究不充分。一氧化二氯的爆炸下限很高，達到 23.5%，即它和氧氣在室溫下的混合物需要含有至少 23.5% Cl2O 才能被電火花引爆。有研究稱一氧化二氯在強光下會爆炸，但此研究有爭議。將一氧化二氯迅速加熱或緩慢加熱到 120 °C 都會使它爆炸。液態一氧化二氯對衝擊敏感。



用處

一氧化二氯是生產次氯酸鈣、氯代溶劑和氯代異氰尿酸鹽的中間體。它還用於漂白木漿和布，也是半導體工業的刻蝕劑。



參考資料



延伸閱讀


* 鍾興厚，蕭文錦，袁啟華，婁潤和。《無機化學叢書》第六卷，鹵素、銅分族、鋅分族。北京：科學出版社，1984 年。
硫醯氯是硫酸的兩個 - OH 基團被氯替代後形成的化合物，分子式為 SO2Cl2，為無色有強烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發煙。它用作有機化學中的氯化試劑，可以將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的 C-H 鍵轉化為 C-Cl 鍵，將醇轉化為氯代烴。反應由偶氮二異丁腈引發，是自由基機理，稱為氯磺化反應。硫醯氯也用於藥物和染料的製取。

硫的另一個常見鹵氧化物為亞硫醯氯，也稱氯化亞碸，分子式為 SOCl2。



結構及合成

硫醯氯分子為畸變的四面體結構，硫為 + 6 氧化態，S-O 鍵含有一定的雙鍵成分。在催化劑如活性炭、氯化鐵或樟腦的存在下，二氧化硫與氯氣化合即生成硫醯氯，通過蒸餾提純。

　
: SO2 + Cl2 → SO2Cl2

氯磺酸加熱也可得到硫醯氯：

　
: 2ClSO3H → SO2Cl2 + H2SO4



性質

硫醯氯是強溶解性的溶劑，能溶解 SO2、I2、As、RbI、MgI2、FeCl3、CdI2、AsI3 和 SnI4 等。 
硫醯氯極易水解，生成氯化氫（鹽酸）和硫酸：

　
: 2 H2O + SO2Cl2 → 2 HCl + H2SO4

硫醯氯在 100°C 以上便開始分解，得到二氧化硫與氯氣，使試劑變黃。長期放置時也會發生分解。

 
硫醯氯和金屬氧化物反應，產生該金屬的氯化物和硫化物；和金屬硫化物反應，則產生氯化物。和氨氣反應，產生晶態的硫醯二胺 ——SO2(NH2)2。

有機反應

硫醯氯可以跟二硫化物反應，生成次磺醯氯和二氧化硫。而次磺醯氯是一個挺好的親電試劑，可以被烯烴進攻，生成硫鎓鹽，機理跟溴和烯烴的親電加成相似。



參見


* 硫醯氟 - 硫醯二胺



參考資料


* 硫醯氯的資料

* 硫醯氯在有機合成中的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



延伸閱讀


* Lautens, M.; Bouchain, G. "[4+3] Cycloaddition in Water. endo,endo-Dimethyl-8-Oxabicyclo[8-Oxabicyclo[3.2.1]oct-6-en-3-one" Organic Syntheses, ; Vol. 79, p. 251 (2002) (Coll. Vol. 10, p. 336 (2004)). α-Chlorination of 3-pentanone.
氯化鈾醯是一種無機化合物，化學式為 UO2Cl2，有放射性。



製備

氯化鈾醯由四氯化鈾和氧氣在 300~350℃反應得到。



性質

氯化鈾醯的吸濕性很強，在空氣中短暫放置便會形成粘稠的溶液。
磷酸銅，為銅的磷酸鹽，化學式為 Cu3(PO4)2。它的無水物是藍色固體。它可以通過磷酸二氫銨和氧化銅高溫反應而成：

　
: 2 (NH4)2HPO4 + 3 CuO → Cu3(PO4)2 + 3 H2O + 4 NH3



結構

和大多數金屬磷酸鹽一樣，磷酸銅是配位聚合物。磷酸銅中的磷酸根是四面體型的。在無水磷酸銅中，銅原子是五配位的；而在一水合物中，銅原子可以以四配位、五配位或是六配位存在。



參考文獻
大事記

亞洲


* 6 月 12 日 —— 唐德宗繼承其父唐代宗的皇位，成為唐朝皇帝。

* 田承嗣死，其侄田悅承襲魏博節度使。

* 3 月 —— 新羅發生了里氏約 6.7 至 7.0 級的地震，慶州市最大震級達 IX。超過 100 人在地震中死亡。

* 南詔國王閣羅鳳去世，異牟尋即位。當年十月，異牟尋聯合吐蕃合兵十萬，進攻唐朝蜀地，被唐朝大將李晟、曲環擊敗，損失慘重。異牟尋遷都陽苴咩城。

 



出生


* 賈島 -- 唐朝詩人。

* 元稹 -- 唐朝詩人。



逝世


* 唐代宗，唐肅宗李亨的嫡長子，唐朝第 11 代皇帝。

* 田承嗣

* 白孝德

* 閣羅鳳，南詔第二代國王。

* 陳酆

* 韓會

* 黎干
《77 ～And, two stars meet again～》為 Whirlpool 製作並於 2009 年 7 月 31 日發行的戀愛冒險遊戲，為該公司的第六款作品。

遊戲標題的 77 意思是 7 月 7 日也就是所謂的七夕，依據七夕傳說這是牛郎星與織女星相會的日子。

2010 年 12 月 22 日，由 GN Software 發行 PlayStation Portable 版《77 ～beyond the Milky Way～》。



世界觀

「天崚國際學園」為一所在東京灣上的浮空人工島所建立的學校，是日本最自豪的菁英學校，在這個學校裡學生高度的自治，也因此許多活動是由學生所主導，其中一個重要的活動就是「待星祭」。

這是個無論是科技或者是魔法都屬於一般性知識的世界，因此「天崚國際學園」也為不同特性的學生分設不同的教學空間，分別為「知之塔」、「力之塔」與「命運之塔」。而「待星祭」的活動內容，就是由三塔各自派出代表女性「織女星」與其兩名輔助者「星之巫女」，爭奪被選中的男性「牽牛星」的心，牽牛星依靠關鍵道具「アルタイルの指輪」預先決定，每年限定一名。



故事

主人公月城 翔因為突發的事故，被「アルタイルの指輪」選定為當年「待星祭」中的牛郎星，而陷入了被各懷心思的女主角追逐的命運，然而隨著「待星祭」的進行，主人公一點一點的揭露出學園的秘密，其中包含了「待星祭」的真正目的...



登場角色

月城翔（月城 翔）
: 本作的主人公，天崚國際學園普通科 2 年 C 組的平凡學生，因為把真的「アルタイルの指輪」當作是假的戴在手上，意外的成為「待星祭」中的牛郎星。

　
: 有著穩重的個性，在生活中扮演的是吐槽的角色，其哥哥月城 銀河是現任的學生會長。

星庭宙（星庭 宙，聲優：夏野こおり）
: 生日：6 月 21 日。身高：161cm。體重：46kg。三圍：83/57/85。

　
: 「知之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，是主人公的青梅竹馬，學業優秀，運動力拔卓，為「天崚國際學園」史上第一位的轉學生，也因此成為學校的名人。

　
: 個性天真浪漫，有收集骨董的愛好，無論是在各種事上都堪稱完美，除了... 是個超級路癡，雖然她不願意承認。

常葉亞紀（常葉 亜紀，聲優：遠野そよぎ）
: 生日：2 月 28 日。身高：153cm。體重：42kg。三圍：79/59/82。

　
: 「知之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，是位天才科學家，也因此看不起自己的姊姊美紀以外的其他人，對於姐姐美紀異常欽慕，甚至在平常也用上了敬語，喜歡吃姐姐的作的烤餅乾。

　
: 平常的毒舌但是其實是在掩蓋自身軟弱，其實破綻很多。

常葉美紀（常葉 美紀，聲優：日向裕羅）
: 生日：9 月 25 日。身高：163cm。體重：50kg。三圍：94/59/89。

　
: 「知之塔」的星之巫女，天崚國際學園 3 年級學生，也是亜紀的姐姐。與亜紀同樣出生於科學世家但是一點都沒有遺傳一點科學因子，反而是在文學上極具才能。因為喜歡看到妹妹開心的樣子，使的烤餅乾成為她的興趣。

　
: 個性如同溫柔的大姐姐，其實是位腹黑的虐待系小說家

鳴神葵（鳴神 葵，聲優：金松由花）
: 生日：11 月 24 日。身高：145cm。體重：38kg。三圍：68/50/70。

　
: 「力之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，是位武術高手，無論是在長刀或是弓道甚至是各種武術都很優秀。不過由於身材嬌小，沒什麼威勢。

　
: 如果被人說矮會突然地大爆走，拿起隨身攜帶的長刀就開始胡亂揮舞，其鬼神般的姿態被稱為行走的人間兇器。雖然有著這樣的缺點，但其實內心有著大人般的深思熟慮。

古清水凜（古清水 凛，聲優：青山由香里）
: 生日：10 月 30 日。身高：171cm。體重：53kg。三圍：88/60/93。

　
: 「力之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，與葵爭奪織女星代表卻以兩票之差落敗，因此與葵關係惡劣。去年也是待星祭的星之巫女。

　
: 優雅主義至上，有如西洋的大小姐，並襯托其威嚴的身高，但是老家實際上是純純的日本古典風格。

斯特拉（ステラ，聲優：佐本二厘）
: 生日：未知。身高：165cm。體重：48kg。三圍：86/59/87。

　
: 「力之塔」的星之巫女，天崚國際學園 2 年級學生，實際上是自我成長的人工智慧機器人，作為實驗品在學校中生活，通過日常生活學習成長。

　
: 由於是自我成長 AI，在學習時會襯托出他人的性格。個性開朗，具有很強的工作欲。

天峰瑠瑠（天峰 瑠々，聲優：井村屋穗乃香）
: 生日：9 月 3 日。身高：163cm。體重：45kg。三圍：82/56/84。

　
: 「命運之塔」的織女星代表，天崚國際學園 2 年級學生，也是全校學生共同欽慕的歌姬。有著用心唱歌就能傳達感情魔法般的特性，在學校中甚至還出現了「瑠々さんを守る會」的派系與親衛隊。

　
: 完全的天然系，極度的低血壓，每天要睡十個小時以上，早上常常起不來，由卡蓮叫她起床，然後背著她上學已成為命運之塔的常識。

卡蓮＝露克斯＝維多利亞（カレン＝ルクス＝ヴィクトリア，聲優：海原艾利娜）
: 生日：12 月 25 日。身高：165cm。體重：49kg。三圍：89/58/88。

　
: 「命運之塔」的星之巫女，天崚國際學園 3 年級學生，魔法島的魔法使，由於瑠々有魔法使的才能而特別保護瑠々，也因此對於星之巫女的工作相當積極。

　
: 喜歡可愛的東西，一遇到覺得可愛的事物很容易地就陷入陶醉狀態，其擅長的魔術是占卜。

風舞櫻（風舞 さくら，聲優：有栖川みや美）
: 生日：4 月 15 日。身高：150cm。體重：40kg。三圍：76/57/80。

　
: 「命運之塔」的星之巫女，天崚國際學園 1 年級學生，被瑠々推薦當上星之巫女。有者與動物進行內心溝通的能力，與人交談時會顯得極度緊張，懂得很多小知識。

　
: 個性內向，容易緊張，初次體會到戀愛時，因為她的興奮使受她影響的動物暴走，造成很有趣的事態。



主題曲


* 
* 片頭曲「STAR LEGEND」榊原由依
  
* 片尾曲 1「ふたりで…」佐藤裕美
  
* 片尾曲 2「星の奇跡」μ



評價

該作品獲得了 2009 年萌系遊戲大賞（萌ゲーアワード）的廣報獎（プロモーション賞）。在日本美少女遊戲銷售網站 Getchu.com 的 2009 年排名第 12。



參考資料



外部連結


* Whirlpool Official Website - 77 ～And, two stars meet again～ -（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（日語）

* 77 ～beyond the Milky Way～（日語）
77 號州際公路（英語：Interstate 77）是一條南北方向的州際公路。該公路連接了南卡羅來納州哥倫比亞和俄亥俄州克里夫蘭，全長 613.41 英里。



外部連結
端川集中營別稱「77 號教化所」，是朝鮮境內的再教育營之一，位於咸鏡南道端川市，至今關押有六千餘囚犯。多數囚犯於金礦勞動，而諸如礦井坍塌一類的事故頻發，造成經常性的人員傷亡。



參見


* 价川集中營

* 朝鮮民主主義人民共和國人權



參考
77 號線或 77 線可以指：


* 城巴 77 線

* 新界區專線小巴 77 線
77 號美國國道 （英語：U.S. Route 77）是美國南北走向的主要編號公路，從德克薩斯州的布朗斯維爾連結至愛荷華州的蘇城，全長 1,305 英里。

國道的南端可以通過退伍軍人國際橋，連接墨西哥 101 號公路和 180 號公路。國道的北端可與 29 號州際公路交匯。
七十七國集團（英語：Group of 77）是一個由 134 個開發中國家組成的經濟組織，旨在促進其成員的集體經濟利益，並在增強其聯合談判能力。

七十七國集團於 1964 年 6 月 15 日成立。該組織的創始成員有 77 個，總部設在日內瓦，但據該組織此後已擴展到 134 個成員國。

1963 年在第 18 屆聯合國大會討論召開貿易和發展會議問題時，73 個亞非拉開發中國家和南斯拉夫、紐西蘭共同提出一個聯合宣言，當時稱為七十五國集團。後來肯亞、韓國、越南共和國（前南越）加入，紐西蘭宣布退出。1964 年 6 月 15 日，77 個國家在日內瓦召開的第一屆聯合國貿易和發展會議上發表了《日內瓦聯合宣言》（又稱為《七十七國聯合宣言》），提出了關於國際經濟關係、貿易與發展的一整套主張。七十七國集團由此成立。七十七國集團不設總部、秘書處等常設機構，也沒有章程或預算，每次聯大或貿發會議前該組織都要舉行部長會議，以研究對策，統一步調。紐約和日內瓦是七十七國集團兩個主要活動中心，在維也納和羅馬等多邊外交活動較多的地點均有分支。集團主席由來自亞非拉三大區域的成員國按地區原則輪流擔任，任期一年。2023 年主席國為古巴。



政策

七十七國集團成立初期奉行裁軍和反對種族隔離的政策，另一個共同立場是支持根除西方主導的經濟殖民主義和依賴理論所稱的邊陲國家現象的「國際經濟新秩序」。七十七國集團「國際經濟新秩序」的主張於 1974 年聯合國大會中獲得通過成為「建立國際經濟新秩序宣言」。

七十七國集團最常被批評的問題之一是對國際環境倡議態度消極，因為多數成員國寧願先重視經濟發展與脫貧問題。



成員國

原則上歐盟、經濟合作與發展組織（OECD）與集體安全條約組織（CSTO，前蘇聯成員）的絕大多數國家不會是七十七國集團成員。紐西蘭與韓國、墨西哥加入 OECD 後退出七十七國集團，羅馬尼亞與賽普勒斯加入歐盟後退出七十七國集團。以下為七十七國集團官網上的成員國名單。其中 73 個國家為創始成員國，以打 \
* 號標記。

在七十七國集團組織官網中，中華人民共和國名列正式成員。但中華人民共和國政府迄今未承認自身為成員國，但例行參加該集團會議。故該組織常以「七十七國集團＋中國」（G77+China）名義對外發布宣言及指代該組織。

已退出的原成員國

打 \
* 號的四個原成員國為創始成員國。

1. 紐西蘭，1963 年七十五國集團（七十七國集團前身）成員國，但在 1964 年正式成立七十七國集團之前就已經退出。
2. 墨西哥 \*（1964 年－1994 年），加入經濟合作與發展組織後退出。
3. 大韓民國 \*（1964 年－1996 年），加入經濟合作與發展組織後退出。
4. 南斯拉夫 \*（1964 年－2003 年），雖然 20 世紀 90 年代 南斯拉夫社會主義聯邦共和國已解體，但仍留在成員國名單中，並註明「不能參與七十七國集團的活動」。2003 年從成員國名單中剔除（這一年 南斯拉夫聯邦共和國改名 塞爾維亞與蒙特內哥羅）。
5. 賽普勒斯 \*（1964 年－2004 年），加入歐盟後退出。
6. 馬爾他（1976 年－2004 年），加入歐盟後退出。
7. 帛琉（2002 年－2004 年）
8. 羅馬尼亞（1976 年－2007 年），加入歐盟後退出。



另見


* 22 國集團

* 不結盟運動

* 第三世界

* 南南合作



外部連結


* 官方網站（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
七七憲章（Charta 77），為捷克斯洛伐克反體制運動的象徵性文件，在 1977 年公佈。發起人包括瓦茨拉夫・哈維爾、雅恩・帕托什卡、伊希・哈耶克、巴韋爾・蘭道夫斯基、雅羅斯拉夫・塞弗爾特、瓦茨拉夫・本達和路德維克・瓦楚里克等人。

七七憲章主要內容是要求捷克斯洛伐克政府遵守 1975 年《赫爾辛基協約》中的人權條款、公民權和人權尊嚴，「促進每個捷克洛伐克公民作為自由人生活和工作的可能性的實現」。



影響

許多人認為，在 80 年代中期以前，「七七憲章」運動在社會公眾中的影響不大，沒有形成像波蘭「團結工會」那樣的大規模公民運動。它成立之初只有 242 人簽名，到 1987 年底簽名者也不過一千多人，這個數字在整個社會人口中的比例看似微不足道。但是，「七七憲章」運動對社會的影響並不在於其簽名者人數的多少，因為政府對憲章運動者的逮捕和鎮壓是公眾遠離這一運動的主要原因。

「七七憲章」運動的號召力，表現在公眾對保障「人權」的贊同以及對「地下文化」活動的積極參加上。為保障人權，七七憲章運動不斷發布文件，批評現體制下的各種經濟、文化、社會政策，這些文件作為地下出版物出版，影響廣泛。憲章運動提倡「人權」、「公民自由」等觀念，與社會上宗教信仰者的價值觀在一定程度上吻合，吸引了宗教信仰者群體的支持和積極參加，與人類的天性相吻合，吸引了許多公民參加。「七七憲章」的主要成員是知識分子，他們的「地下文化」活動對公眾有著強烈的吸引力。從舉辦「地下大學」開始，「地下文化」活動逐漸擴展到其他方面，如地下出版活動。他們出版的小說、戲劇、詩歌、評論，受到了公眾的廣泛歡迎。憲章運動者還支持年輕人獨立的文化生活，如流行音樂，這對年輕一代產生了很大影響。

「七七憲章」運動的主要成員哈維爾、詹・帕托斯卡、瓦茨拉夫・本達等，都是國內外著名的哲學家和知識分子，哈維爾的《無權者的權力》、本達的《平行政體》等，在國內外都有廣泛影響。持不同政見者活動已經在政府所掌控的社會之外形成了一個「第二體制」或者「平行體制」。1970-1980 年代在捷克斯洛伐克官方管轄範圍之外，還存在著潛在的各種群體或公民力量，他們不贊同官方的價值觀，不參與官方的活動。這些人游離於共產黨政治宣傳控制之外，用哈維爾的話說：就是人人「過自己的生活」。「地下出版物」、「地下大學」、「地下教堂」等都是當時狀況的反映。

1980 年代以後，從「七七憲章」組織發表的文件可以看出，憲章運動者不僅對公民自由權遭侵犯的情況進行通報，而且逐步成為政府政治、經濟、環境和文化政策的批評者。通過在國內問題上發布聲明，向政府提出可行性建議和替代政策，「七七憲章」運動逐漸在捷克斯洛伐克社會扮演了非官方發言人的角色。

七七憲章運動者們認為，社會應該發展獨立於官方的文化空間，在政府控制的文化體制之外創造出有自己結構的「第二文化」。運動創始人之一瓦茨拉夫・本達在其《平行政體》一書中建議：「我們能夠緩慢地但確定性地創造出平行的結構，至少在有限的程度內能夠補充官方結構中缺少的但又是非常有必要的功能。」建立「平行文化」或者「第二文化」，就是建立「平行體制」的起點。通過多年的鼓勵、支持和舉辦地下文化活動，「七七憲章」運動逐漸在捷體制之外形成了「第二文化」圈。這些「第二文化」或「地下文化」活動，包括舉辦非官方學校、私人音樂會、展覽、戲劇表演、出版地下出版物等。非官方的帕托斯卡大學就是憲章運動者發起創辦的，它請來講課的人經常是一些因觀點標新立異而被開除或取消專業工作資格者。另外，還有許多人在自己的公寓裡進行私人教學，在郊外或鄉村舉辦不受官方審查的戲劇表演和文化展覽。持不同政見的知識分子所寫的評論、短文則大量發表在地下出版物上，其中一些出版物在國外出版後運回國內，在熱衷地下文化的文藝愛好者中傳閱。1984 年 10 月，「七七憲章」運動最初的簽名者之一雅羅斯拉夫・塞弗爾特被授予諾貝爾文學獎，代表著非官方文化所取得的成就。對於憲章運動者來說，他們從事各種活動的目標並不是要對抗和推翻政府，「第二文化」現象已經為部分公民創造出了在文化、教育、學術研究等方面獨立於官方的替代選擇。

2008 年中國的零八憲章亦受其影響。



參考條目


* 零八憲章

* 瓦茨拉夫・哈維爾



外部連結

全文


* （捷克文） Text of the declaration of Charter 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （捷克文） Text and signatures of the declaration of Charter 77 (scanned originals) at _Libri Prohibiti. Library of Samizdat and Exile Literature_

* （英文） Text of Charter 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: _Czechoslovakia (Former)_, 美國國會圖書館 Country Studies

延伸閱讀


* Dissent and Independent Activity（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: _Czechoslovakia (Former)_, 美國國會圖書館 Country Studies
77 工作室有限公司（英語：77 Atelier Limited），是香港的一間劇集工作室，母公司為無綫電視。



概要

2016 年，無綫電視時任副總經理（節目及製作）杜之克著手主理多部與中國內地平台的合拍劇集，為公司引入有別於既有戲劇製作部門採用的製作模式。該模式標榜把過往的工廠式生產模式，逐漸轉為更靈活多樣的項目式小團隊製作；除卻多位具有員工身分的常駐監製及編審，公司亦容許更多以外判或部頭形式參與的人員，與無綫電視進行自由度較高的合作，方便他們在完成相關製作後迅速回歸自由身。此舉與近年邵氏兄弟與熱門藝人合作之模式相近。因應持續營運需要，董事局於 2018 年決定逐步將所有以新模式製作的業務撥入新成立附屬公司「TVB New Wings Limited」，另闢辦公室、提供獨有資源和建立恆常制度作更有效管理。

2020 年 2 月，首部標明由本公司製作的劇集《陀槍師姐 2021》正式開拍，於 2021 年 1 月播出，並確立公司對外顯示為一間「工作室」。及後，杜之克隨著無綫電視人事變動及作品反應未如理想，帶領部份團隊相繼離開，原有製作管理改由總經理（節目內容營運）曾志偉負責，並引入審批團隊進行整頓。2022 年 6 月，隨著新團隊磨合完成，附屬公司正式更名為「77 工作室」。2023 年，77 工作室宣佈與優酷簽署合作框架協定，於兩年之間提供劇集作採購。



作品

TVB New Wings 名義

杜之克主政項目

曾志偉主政項目

77 工作室名義

已擱置
大事記


* 漢章帝立竇憲之妹為皇后。

* 燒當羌迷吾率各部一同造反，擊敗金城郡太守郝崇。漢章帝命武威郡太守傅育為護羌校尉。迷吾聯合封養部落共五萬餘人，進攻隴西郡、漢陽郡。

* 八月，漢章帝派行車騎將軍馬防和長水校尉耿恭率領北軍的越騎、屯騎、步兵、長水、射聲等五校兵以及各郡的弓弩手，共三萬人，討伐西羌人。馬防等人的部隊在冀縣（今甘肅省天水）時，大敗西羌人，斬俘四千餘人，於是臨洮解圍。迷吾逃走。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 女王：Amanikhatashan（62 年－85 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢章帝（75 年－88 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：
      1. 多婁王（28 年－77 年）
      2. 己婁王（77 年－128 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：脫解尼師今（57 年－80 年）

* 貴霜帝國
  
* 國王：丘就卻（30 年－80 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：卡奧斯（72 年－87 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：韋斯巴薌（69 年－79 年）

中東


* 奈巴提亞
  
* 國王：Rabbel II Soter（70 年－106 年）

* 奧斯若恩
  
* 國王：Abgar VI bar Ma'nu（71 年－91 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯一世（51 年－78 年）



出生



逝世


* 多婁王（生年不詳，公元 29－77 年在位），百濟第二代王，為首代王溫祚王之長子。



參見
77 式重機槍（正式名稱：77 式 12.7 公釐高射機槍）是一挺中國湖南兵器資江機器責任有限公司（國營九六五六廠）第一代自行研製及生產的重機槍，發射 12.7×108 公釐俄羅斯口徑（.50 俄羅斯或 54 式 12.7 公釐重機槍彈）步槍子彈。



概述

77 式重機槍裝填和發射的子彈是 12.7×108 公釐 R（.50 俄羅斯或 54 式 12.7 公釐重機槍彈）。彈鏈是來自 DShK 重機槍型的金屬制不可散式設計。

其採用氣動式（可三段調節）和後座作用作業系統在重機槍當中非常少見。導氣管從機匣前端的槍管輸出端和調節器將高壓氣體直接吹送到槍機以內。閉鎖系統是改進的特製鉸轉板：兩側的鉸轉板由槍機組件控制向外運動，並且鎖入機匣壁的凹槽內。該槍採用開放式槍機，只能全自動射擊。

彈鏈供彈機構是基於 54 式重機槍作改進，由機框帶動的搖臂操作。供彈方向在左側，使用時可以在機匣左側掛上一個彈鏈箱，可裝 60 發彈鏈。

槍管圓錐面有縱向凹槽，增大散熱面積，同時也能減重，槍管配有提把，可快速拆卸及更換。在槍口可安裝有一個大型圓錐形制退器。

機匣後面有兩個Ｄ形握把，扳機為拇指按壓式，通常還會安裝一個肩托。三腳架具有前腿架可以調節長度，當調到最低射擊位置作為平射狀態使用時則縮短前腿架。

77 式重機槍可以裝上 2 倍放大倍率的光學瞄準鏡，為簡易光學縮影環形瞄準鏡，安裝於防空用途的三腳架以增強防空能力。

由於 77 式重機槍服役後效果並不令人滿意，因此很快就被 85 式重機槍所取代。



衍生型

85 式重機槍是 77 式重機槍的「產品改良」版本。



使用國



參見


* 54 式重機槍

* 85 式重機槍

* W-85 式重機槍

* 89 式重機槍

* CS/LM6 型重機槍

* DShK 重機槍

* NSV 重機槍

* 白朗寧 M2 重機槍

* XM806 重機槍



外部連結


* （英文）—Modern Firearms—Type 77 heavy machine gun（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）—SinoDefence.com—Type 77 12.7mm Anti-Aircraft Machine Gun

* （英文）—Military, Security and Civilian Guns and Equipment—NORINCO Type 77 HMG（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）—Weaponsystems.net—Type 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （簡體中文）—D Boy Gun World（槍炮世界）—77 式高射機槍（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （簡體中文）—《輕兵器》— 中國 1977 年式 12.7mm 高射機槍
77 式兩棲裝甲輸送車（工廠研發代號 WZ511）是中國自行研製的第一代水陸兩棲裝甲輸送車，是以 63 式兩棲坦克底盤為基礎，去掉坦克炮塔，將原車戰鬥艙的裝甲板加高作為運載艙。適於強渡江河和沿海地登陸與反登陸作戰；摧毀敵灘頭陣地防禦設施。是水陸兩棲坦克的戰術配套車輛。



歷史

77-1

1965 年 4 月開始研製，製成 2 輛原型樣車，1969 年和 1970 年進行投入小批試生產，經過幾次大的改進設計後，1977 年 11 月經審查定型，命名為「77 式水陸裝甲輸送車」，也稱為 77-1 式，是為區別後來的 77-2 式水陸裝甲輸送車。

77-2

1978 年開始研製，在 77-1 基礎上改進，簡化結構，取消運載火炮的能力，1980 年定型。



設計

77-1 式以 63 式水陸坦克為基礎，去掉炮塔，將原車戰鬥艙加高改為密封式運載艙，設有射擊觀察孔，運載艙頂部有 3 個供進出的艙口，還開有側門，運載艙頂部凹進有馱載火炮的固定裝置，車尾設置供裝卸火炮用的可摺疊跳板和牽引裝置。車首上有駕駛員、車長艙口及一挺高射機槍，車首上裝甲板上裝有防浪板。具有抗三級風 / 1.2m 浪高的能力。77 式動力、傳動、水上噴水推進、操縱、行動、通信設備等主要部件與 63 式水陸坦克相同，與 63 式水陸坦克具有相同的機動性，可乘載 20 名步兵，可背負運載和短距離牽引火炮，輸送物資、器材、彈藥等。乘載步兵可從車的前、後以及兩側踏翼子板上下車。

77-2 式在 77-1 基礎上簡化結構，去除運載火炮有關的功能，運載艙頂部凹進部分升高，增大運輸艙空間。車右側增開 1 個側門便於人員和擔架出入，主要用來輸送步兵配合水陸坦克作戰，以及便於轉運傷員。



衍生型


* 77 式兩棲指揮車

* 77 式兩棲裝甲救護車

* 77 式兩棲戰場回收車

* 77 式兩棲工程車

* 77 式兩棲迫擊炮車

* 77 式兩棲彈藥運輸車

* 民用石油工程作業車



參考


* 《解放軍陸戰武器史》，1993，張聯伏 p.64。
77 式手槍（拼音：77 shì shǒu qiāng，正式名稱：1977 年式 7.62 公釐手槍）是一款由中華人民共和國中國人民解放軍濟南軍區 316 號兵工廠所研製、北方工業公司所生產的半自動手槍，並且曾在中國人民解放軍、武警和多個警察部隊的所有分支部隊服役，發射 7.62×17 公釐 64 式口徑手槍子彈。

77 式曾一直是解放軍的主要佩槍超過二十年，雖然現在於軍隊和警察部隊方面都正慢慢地被 QSZ-92 所淘汰，但仍然在中國大陸境內當中二線部隊和省警察部隊中廣泛使用。

從 1990 年起，針對國際市場，還研製了多個 77 式的衍生型。



歷史

繼 64 式手槍和 67 式兩種消音手槍的研製成功以後，1976 年，濟南軍區軍械工廠開始了軍官、武警和公安民警自衛武器的研製。而到了 1978 年，新型佩槍的設計已被選中。1981 年，該設計已經完成進行生產，並且命名為 77 式。



設計細節

77 式是一把緊湊得是口袋大小的袖珍型反衝作用操作式手槍，發射最初為 64 式手槍而自行研製的 7.62×17 公釐 64 式手槍子彈。77 式採用了擊針發射式單動操作擊發機構，攜帶時為上彈的彈匣和沒有上膛的膛室。

77 式的滑套上具有輕微錐度片狀準星和固定的缺口式照門。

其彈匣似乎是參考捷克斯洛伐克 CZ-52 手槍而設計的，其單排式設計的彈匣能夠裝填 7 發，而彈匣是藉由按壓底把左側、位於扳機護圈的後部的彈匣釋放按鈕來釋放。握把的底部具有槍掛繩環。底把是由單件式塑膠環繞式握把所覆蓋，並藉由單個螺釘保留。握把兩側上標有一個圓圈內具有一顆黑色的五角星形圖案。

77 式最為獨特的特徵就是採用一個不起眼的、在 20 世紀初由槍械設計師維托爾德・切爾立陪爾（Witold Chylewski）所研製的作業系統，該系統最初在路易斯・施邁瑟以下生產，其後改為在德國軍火製造公司、雨果・施邁瑟持有的西奧多・伯格曼兵工廠。

這個由德國人研製的「Einhand」系統可讓使用者以一手之力，通過向後扣動連接著滑套的扳機護弓前部，令子彈上膛。這種扣動動作會將滑套向後推動並且令復進簧也向後收縮。當扳機護圈獲得釋放時，滑套會返回到位並且幾乎在一瞬間將子彈上膛。其膛室具有凹槽，以減少滑套的後座力，這減少了氣體壓力在彈殼底部的作用。然後在單動操作以下扳機會扣動至擊發，而扳機護圈則會在前方自動鎖定，以防止正常射擊過程中壓傷食指。這個系統的一個優點是，出現不點火以下可以只用單手迅速地將不點火的子彈拋出。如果一個使用者喜歡在上膛以下隨身攜帶，可使用位於槍身左側、握把側板上方的傳統型手動保險讓手槍上鎖。

最近，中國武警部隊已經開始進口了以色列牆角槍系統，並在同一時間，就開始以 79 式衝鋒槍為基礎研發自己的武器的改進型。79 式拐彎槍已經略為修改以容納牆角槍系統，而最顯著的地方是將一把 77 式安裝在一個特殊的旋轉底座，並且在其槍管下方設有戰術燈。其旋轉底座可讓使用者相互獨立地以手槍和衝鋒槍射擊，而互不影響。另外位於底部的 77 式的整根槍管還可左轉或右轉，由於牆角槍側邊的液晶顯示器連接到前方的小型攝像機頭，因而能夠讓使用者看到周圍邊角的事。



衍生型

77 式具有五種衍生型，其中三種（NP-20、NP-24 和 NP-24A）是以 M-77B 衍生型為藍本。除了 77-1 式以外的衍生型都是用於外銷，而非中國國內軍警任何一方使用。

77 式

77 式（M-77，Model 77）是一款由北方工業公司所生產的 77 式的精確彷制型。名字是指該槍用於出口而非自用。

77 乙式

77 乙式（M-77B，Model 77B）是於 1991 年研製、77 式的高度修改衍生型。雖然它經常被標榜為「中國軍用」手槍，但它是否曾被解放軍所採用還尚不清楚。M-77B 是一把單動操作手槍，不但重量是原來的 77 式的兩倍，槍身總長度也加長了超過 40 公釐。底把和滑套是由鍛造碳鋼材料所製成，而置於握把彎曲的背部的握把側板則是聚合物結構。M-77B 的設計為發射 9×19 公釐帕拉貝倫手槍子彈。由於 9×19 公釐帕拉貝倫彈的膛壓比 7.62×17 公釐 64 式手槍子彈強大得多，M-77B 使用了氣體延遲反衝作用以減低後座力，並具有固定式槍管。小口徑長活塞圓筒位於槍管下方，而導氣活塞則連接到滑套。M-77B 保留了 77 式獨特的「扳機護圈待擊系統」。該槍具有拇指和彈匣保險以及固定的準星和可調節的照門所組成的三點式照準器。其單排式設計的彈匣能夠裝填 9 發。

NP-20、NP-24 和 NP-24A

NP-20 手槍是於 1993 年研製、77 乙式的衍生型。該手槍同樣是由鍛造碳鋼材料所製成。雖然 NP-20 系列通常標榜為「中國警察」，但 NP-20 系列並沒有被任何公安部門或武警部隊的單位使用過。77 乙式和 NP-20 之間的唯一不同之處就是後者移除了「扳機護圈待擊系統」。

NP-24 手槍（有時被稱為 77 乙 2 式）是在 1995 年研製的另一種 77 乙式的衍生型。77 乙式和 NP-24 的區別除了在移除「扳機護圈待擊系統」外，並將原來的 9 發單排式彈匣改為 15 發雙排式彈匣。

NP-24A 手槍是在 1998 年研製的 NP-24 手槍的衍生型，並改由高品質的鋁合金所製成。NP24A 是比 NP24 要輕 0.85 克。

77-1 式

77-1 式是 77 式手槍的出口和內部兩用設計的衍生型。77-1 式手槍於 1988 年推出，而它與 77 式的區別除了在得到加強的握把外，還有 8 發彈匣容量。這種衍生型推出至今仍然只有很少的信息發布。



使用國


* 中華人民共和國



參見


* 貝亞德 1908 手槍

* 華瑟 PP 手槍

* P-83 釩式半自動手槍

* 52 式手槍

* 54 式手槍

* 64 式手槍

* 67 式消音手槍

* 84 式微型手槍

* 92 式手槍

* 06 式消音手槍

* 11 式自衛手槍

* CS/LP5 型手槍



資料來源



參考文獻


* （簡體中文）—《輕兵器》雜誌 2009 年 2 月上號：國產 77 式 7.62mm 自衛手槍探幽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部連結


* （英文）—Modern Firearms—
  
* Type 77 pistol（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
  
* NORINCO Model 77B pistol（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）—Weapon.ge—NORINCO Type 77（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）—Chinese Infantry Heavy Weapon & Small Arms | China Defense Mashup

* （英文）—The Firearm Blog.com—POTD: Rack the slide with your trigger finger: The Rare Norinco 77B（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （簡體中文）—77 式手槍系列（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （簡體中文）—D Boy Gun World（槍炮世界）—1977 年式手槍（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （繁體中文）—Civilian Gunner—77 式手槍 PRC（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77 式木柄手榴彈系列是中華人民共和國生產的手榴彈，由 _77－1_、_77－2_、_77－4_ 和 _77－5_ 式等 4 個彈種組成，都在 1977 年完成設計定型，除 _77－1_ 式手榴彈進行批量生產，裝備中國人民解放軍部隊外，其餘幾個彈種定型後便轉入技術儲備。_77－1_ 式木柄手榴彈於 1980 年批准生產定型後，進行批量生產，逐步裝備部隊。

結構特點

該彈的基本結構與 67 式木柄手榴彈基本相同，不同的是 77－1 式採用 A3 鋼板預製刻槽彈體，爆炸時可產生有效破片 300 餘片，單個破片質量約 0.4 克，破片初速達 1,000 公尺／秒以上，因而使彈的殺傷概率和金屬利用率得到大幅度提高。此外，由於單個破片質量減輕，手榴彈的安全半徑只有 37 公尺。77－1 式木柄手榴彈的主要特點是體積小、質量輕，與 67 式木柄手榴彈比較，質量減小了 40％，體積減小了 18％。



使用情況

目前 77-1 系列手榴彈已經逐步被 82-2 卵形手榴彈所代替
性能參數：

殺傷破片＞270 克
有效殺傷半徑＞7 公尺
使用溫度 - 40℃—+45℃



參見


* 中華人民共和國 67 式木柄手榴彈

* 中華人民共和國 63 式柄式手榴彈

* 蘇聯 RGD-33 手榴彈



外部連結


* （中文）77\_1 式木柄手榴彈（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77 文創園，位於北京市東城區等地，是以文化創意為主題的多個園區，由北京市東城區人民政府支持成立，內設美術館、劇場、博物館等。



77 文創 @美術館

美術館后街 77 文創園區位於北京市東城區美術館后街 77 號，以戲劇影視為主。

美術館后街 77 文創園區原來是始建於 1954 年的北京膠印廠。2011 年，北京膠印廠印刷業務下滑、噪聲及異味超標嚴重。2012 年初，經中共北京市東城區委員會、東城區人民政府推動，北京膠印廠將膠印業務遷出，並同東城區國有企業北京東方文化資產經營公司達成 20 年戰略合作協議，共同建設文化創意產業園區。2014 年 4 月，文創園核心的 77 劇場開業。

文創園由 4 棟紅磚樓圍成的大院，院門東開朝向美術館后街。院內南側為 1 號樓，樓北為一個小廣場，廣場中央有一個鼎，上有小篆書「77 文創園」。院內西側為 2 號樓，北側為 3 號樓，主要用作寫字樓。院內東側為 4 號樓，出租為商店。77 劇場位於 4 棟老樓中央，是新建的倉庫式劇場，觀眾席大約 300 個，平時上演小劇場話劇等。

2016 年 6 月 19 日至 7 月 17 日，在美術館后街 77 文創園區舉辦首屆 77 文創生活節，包含 40 多場文藝活動。



77 文創 @雍和宮

雍和宮 77 文創園區，位於北京市東城區藏經館胡同 11 號，以科技創新及創客空間為主。該園區是將閒置的北京童裝廠廠房改建而成。



77 文創 @國子監

國子監 77 文創園區位於北京市東城區國子監街 40 號，以國學文化為主。該園區是將北京市東城區方家胡同小學國學分校改建而成。



77 文創 @亦莊

亦莊 77 文創園區位於北京市大興區亦莊的北京經濟技術開發區隆慶街 6 號、11 號。



參考文獻
77 老大（1983 年 7 月 11 日 —），台灣 YouTuber，畢業於長庚大學中醫系。77 老大原本是中醫師，2018 年底開始經營 Youtube 頻道。影片以美容保養、或者兩性情感為多。



參考資料



參見


* 台灣 YouTube 頻道訂閱人數排行榜



外部連結


* 77 老大的 Facebook 專頁

* 77 老大的 Instagram 帳戶

* YouTube 上的 77 老大頻道
77 街車站（英語：77th Street station）是紐約地鐵 BMT 第四大道線的一個地鐵站，位於布魯克林灣脊區 77 街及第四大道，設有 R 線（任何時候停站）列車服務。



車站結構

此地下車站在 1916 年 1 月 15 日啟用，設有兩個側式月台和兩條軌道。



參考資料



外部連結


* nycsubway.org—BMT 4th Avenue: 77th Street

* Station Reporter — R Train

* The Subway Nut — 77th Street Pictures（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 77th Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 76th Street exit only stairs from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
77 街車站（英語：77th Street station），又稱為「77 街 - 萊諾克斯山醫院車站」（英語：77th Street – Lenox Hill Hospital station），是紐約地鐵 IRT 萊辛頓大道線一個慢車地鐵站，位於曼哈頓上東城萊辛頓大道與 77 街交界，設有 4 號線（僅深夜停站）、6 號線（任何時候停站）列車服務，而繁忙時段的尖峰方向還有開行 <6> 列車。



車站結構

此站設有兩個側式月台和兩條慢車軌道。萊辛頓大道線的快車軌道在車站下方通過，站內無法看見。

兩個月台都設有閘機和四條前往街道的樓梯。北行一側前往萊辛頓大道東側，而南行前往西側。車站不設跨線橋或下通道。

一些舊的牆壁照明在車站 2003 年翻新後仍然存在，但絕大多數都已經消失或掉落。兩個月台都設有下層快車軌道的緊急出口。



參考資料



外部連結


* 維基共享資源上的相關多媒體資源：77 街車站

* nycsubway.org—IRT East Side Line: 77th Street

* nycsubway.org — 4 Seasons Seasoned Artwork by Robert Kushner (2004)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Station Reporter — 4 Train

* Station Reporter — 6 Train

* MTA's Arts For Transit — 77th Street (IRT Lexington Avenue Line)

* 77th Street entrance from Google Maps Street View（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Platforms from Google Maps Street View （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
78（七十八）是 77 與 79 之間的自然數。



在數學中


* 第 56 個合數，正因數有 1、2、3、6、13、26、39 和 78。前一個為 77、下一個為 80。

　
: 質因數分解為 $2\times 3\times 13$ 。

* 第 16 個過剩數，真因數和為 90，盈度為 12。前一個為 72、下一個為 80。
  
* 第 17 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 13、 26、 39。前一個為 72、下一個為 80。

* 第 52 個不尋常數，大於平方根的質因數為 13。前一個為 77、下一個為 79。

* 第 11 個佩服數，相減後為本身的因數為 6。前一個為 70、下一個為 84。

* 第 49 個無平方數因數的數。前一個為 77、下一個為 79。

* 第 5 個楔形數。前一個為 70、下一個為 102。

* 第 45 個十進位的奢侈數。前一個為 77、下一個為 80。

* 第 12 個三角形數。

* 第 3 個二十七邊形數。

* ${{78}\times {79}}=6162$ ，乘積由連續兩個正整數拼合而成，前一個具有此性質的數是 7，後一個是 80919。

基本運算



在人類文化中


* 塔羅牌一共有 78 張牌。

* 雞巴的諧音

* 78 法則



在科學中


* 鉑的原子序數。



在其它領域中



參考文獻
四乙基鉛是有機金屬化合物的一種，其結構是一個鉛原子與四個乙基分子連在一起。

四乙基鉛是一種石油燃料添加劑；首先與 1920 年代開始的汽油混合作為專利提高辛烷值的燃料添加劑，使發動機壓縮得到大幅提高。 這增加車輛性能（燃油經效率）。四乙基鉛在 19 世紀中期被化學鑑定，但其抗爆效應是在 1921 年由通用汽車研究實驗室發現，該實驗室花費了數年的時間試圖找到既高效又廉價的添加劑。

1970 年美國環境保護署根據美國清潔空氣法案開始對機動車尾氣排放作出規定。1986 年美國停賣含鉛汽油。香港於 1991 年 4 月 1 日開始賣無鉛汽油，減低有害的含鉛汽油對環境造成的污染，實施《空氣污染管制（車輛設計標準）（排放）規例》，規定所有 2.5 公噸以下新車必須遵守嚴格的排放標準，又另訂明由 1992 年 1 月 1 日起，所有使用汽油引擎的新車均須採用無鉛汽油。中華人民共和國國務院通知於 2000 年 1 月 1 日停產含鉛汽油，2000 年 7 月 1 日全面停賣和使用含鉛汽油。台灣中油股份有限公司自 1999 年 6 月 1 日起開始供應九八無鉛汽油，目前加油站賣 92、95、98 三種無鉛汽油。



製備

四乙基鉛可由氯乙烷與鈉鉛合金反應製取，方程式如下：
Na4Pb + 4C2H5Cl → (C2H5)4Pb + 4NaCl



特性

四乙基鉛為無色、具黏性的液體，因為該化合物不帶電荷，且外圍由四個烷基包圍，使其具有親脂性，可溶於汽油。

值得注意的是，四乙基鉛結構中的四個 C-Pb 鍵的引力相當弱，內燃機燃燒的溫度可使其分解。分解時，會先轉變為三乙基鉛 (CH3CH2)3Pb 和乙基自由基，這些自由基會清除其他自由基。透過自由基反應，從而不致過早開始燃燒，使點燃適當地延遲，預防震爆。



用途

四乙基鉛一度廣泛使用作為添加劑在汽油，以提高燃料的辛烷值，以防止發動機內發生震爆，從而能夠使用更高的壓縮比率，藉以提高汽車發動機效率和功率。最初使用四乙基鉛添加劑的美國，與最初使用酒精作添加劑的歐洲比較。含鉛汽油的優點從它的高能量含量和貯藏品質較高表現出來，最終成為了普遍使用的燃料添加劑。其中一個最大的優點，四乙基鉛比其他抗爆震劑或使用高辛烷值的汽油混合劑比例比較，僅需要非常低的濃度，就達到提高燃料的辛烷值。典型的製備方法，是以一份體積的乙基液（內含四乙基鉛）加到 1260 份體積未經處理的汽油。其他抗爆震劑必須在用較大量的份量和 / 或比天然汽油的能源值更低。高能源值的含鉛汽油會有更大的燃油效率。

當酒精用來作為抗爆劑，會造成燃料吸收水分和空氣，高濕度燃油可導致燃料喉管生鏽和腐蝕。而四乙基鉛是較易溶於汽油，而乙醇則難溶於汽油，且溶解度隨燃料濕度增加。隨著時間的推移，水滴和積水的水份可以形成在燃油系統的燃料喉管結冰。此外燃料的高濕度也可以出現生物污染問題，由於某些細菌能夠在水面和汽油的表面繁殖，從而在燃料系統內造成細菌滋生。四乙基鉛的毒性，使其具殺菌特性，有助防止燃油污染和細菌生長而造成燃油降解。

此化合物常用於汽車汽油的添加劑，提高辛烷值，作為抗震爆之用，從而延長各零件的壽命。其燃燒會產生固體一氧化鉛和鉛。

固體鉛金屬與氧化鉛會在發動機內迅速積聚，損害發動機內各個零件。

　
: (CH3CH2)4Pb + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + Pb

　
: 2Pb + O2 → 2PbO

因此會加入 1,2 - 二溴乙烷或 1,2 - 二氯乙烷，令鉛反應為可蒸發的溴化鉛和氯化鉛，但這些物質會造成空氣污染，對兒童腦部構成損害，因此石油公司開始推出無鉛汽油。此外，這種添加劑也會造成催化轉換器內的催化劑受污染，催化劑失效意味其失去淨氣功能。



對身體的毒性及中毒途徑

四乙基鉛為劇毒性物質，其毒性為金屬鉛的 100 倍，且常用於解救鉛中毒的金屬螯合劑，如依地酸鈣鈉（乙二胺四乙酸二鈉鈣，EDTA 2Na-Ca）對該化合物中毒無效。皮膚接觸，吸入揮發物皆可中毒。進入人體後，部分會轉變為三乙基鉛，三乙基鉛可穿透血腦屏障，傷害中樞神經系統。

四乙基鉛的輕度中毒症狀為易興奮、急躁、易怒、焦慮不安和病症型類神經症，重度中毒症狀為躁動不安、精神錯亂、幻覺、妄想、譫妄、人格改變、甚至暴力行為等精神運動性興奮表現。



淘汰和禁止

在大多數工業國家，由於擔心空氣和土壤鉛含量以及鉛累積的神經毒性，在 2000 年初完成了逐步淘汰公路車輛燃料。 1975 年美國強制使用催化轉換器和更新的車型以滿足更嚴格的排放法規，開始逐步淘汰美國含鉛汽油。 汽車工程和石油化學的若干進展減少了四乙基鉛之需求。 用於製造高辛烷值共混原料如重整油和同分異構辛烷的更安全方法減少了依賴四乙基鉛。另有其他各種毒性的抗爆添加劑，包括金屬化合物如甲基環戊二烯基三羰基錳（MMT）以及含氧化合物包括甲基叔，甲基叔丁基醚（MTBE），叔戊基甲基醚（TAME），和乙基叔丁基醚（ETBE）。

替代鉛添加劑已經過科學測試，其中一些已於 1999 年在英國汽車工業研究協會獲得英國歷史車輛俱樂部聯合會批准。

截至 2016 年 6 月 (2016-06) ，聯合國環境署贊助的淘汰工作已基本完成：只有阿爾及利亞，葉門和伊拉克繼續普遍使用含鉛汽油，但已沒有國家專門使用它。2021 年 8 月 30 日，聯合國環境規劃署宣佈全球最後一個供應有鉛汽油的國家阿爾及利亞於 7 月起停供，有鉛汽油正式走入歷史。

含鉛燃料禁令

道路車輛禁用燃料禁令生效如下：

非洲

自 2002 年地球首腦會議發起禁令之後，含鉛汽油應該在 2006 年 1 月 1 日在全大陸完全淘汰 。 但是，在阿爾及利亞的煉油廠需要改變；因此含鉛燃料在阿爾及利亞部分地區仍然可用，並計劃於 2016 年淘汰，該國最終已於 2021 年 7 月完全停止供應含鉛燃油。



參看


* 托馬斯・米基利

* 鉛
  
* 有機鉛化合物
  
* 鉛中毒



參考文獻
四乙氧基矽烷（英語：tetraethoxysilane，經常縮寫為 TEOS）是一種化合物，常態下為液體，其化學式為 Si (OC2H5)4。四乙氧基矽烷分子可以認為是原矽酸根（SiO44−）與 4 個乙基相連，也即正矽酸的乙基酯（雖然原矽酸根離子在溶液中並不存在），故得名正矽酸四乙酯（tetraethyl orthosilicate，也縮寫為 TEOS）；其「矽酸根」部分呈正四面體結構。該分子還可以看做是矽的乙醇鹽。



製取

與其他「原矽酸酯」類似，四乙氧基矽烷主要通過四氯化矽的醇解製取：

　
: SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl

其中 R 為甲基、乙基、丙基等。



性質及反應

四乙氧基矽烷對空氣較穩定，微溶於水，在純水中緩慢水解成二氧化矽，同時產生乙醇；若添加酸或鹼，則可加速其水解作用。反應如下：

　
: Si(OC2H5)4 + 2 H2O → SiO2 + 4 C2H5OH

直接高溫加熱（>600°C）四乙氧基矽烷，也可轉化為二氧化矽，同時產生乙醚：

　
: Si(OC2H5)4 → SiO2 + 2 (C2H5)2O



用途

四乙氧基矽烷主要被用作矽樹脂（silicone，聚矽酮）中的交聯劑和半導體工業中的二氧化矽的前體，也可被用來合成沸石。其他應用包括可用於製造耐化學品的塗料和耐熱塗料以及生產氣凝膠等。這些應用都利用了 Si－OR 鍵的反應特性。



參考文獻



外部連結


* NIST Standard Reference Database 69, June 2005 Release: NIST Chemistry WebBook

* Details of TEOS deposition process（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
季戊四醇四硝酸酯（Pentaerythritol Tetranitrate，簡稱 PETN；中文名：太安或太恩，又名_彭梯兒_）是已知最強烈的炸藥之一，外觀為白色結晶。其相對有效指數（R.E. factor）達 1.66。由於它是一種比 TNT 對撞擊及摩擦更敏感的炸藥，所以一般不會單獨使用，而是與其他材料配合使用。一般來說，PETN 主要用於地雷的藥引，用以在受壓時燃點其他穩定性較高的炸藥。另外也會與 TNT 混和使其能輕易引爆。

然而，與硝化甘油一樣，PETN 亦可用於治療心臟病。例如：「Lentonitrat」就是一種純綷只有 PETN 的藥物。



註釋



參考文獻



參見


* Pentolite

* Semtex

* RDX

* TNT



外部連結


* Prva Iskra Namenska AD (Serbia)
異佛爾酮（Isophorone），又名「1,1,3 - 三甲基環己烯酮」，學名 3,5,5 - 三甲基 - 2 - 環已烯 - 1 - 酮，是一個六元環狀的 α,β- 不飽和酮。



性質

異佛爾酮是無色至黃色有特徵性氣味（樟腦／薄荷香味）的揮發性液體。天然存在於小紅莓中。 不溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮等多數有機溶劑。見光轉變為二聚物。在空氣中被氧化為 4,4,6 - 三甲基 - 1,2 - 環己二酮。



合成

由三分子丙酮在鹼性條件下縮合製得。 該過程首先生成兩分子丙酮的羥醛縮合產物異丙叉丙酮，而後另一分子丙酮的負離子與異丙叉丙酮進行 Michael 加成，最後環化、失水得到異佛爾酮。後一反應可看作 Robinson 增環反應。

　
:



用途

為優良的高沸點溶劑，用作樹脂、樹膠、油類、漆、墨水、殺蟲劑和硝化纖維的溶劑。 也用作有機合成中間體。



參見


* 佛爾酮

* 異佛爾酮二異氰酸酯、異佛爾酮二胺

* 氧代異佛爾酮
異丁胺是一種伯胺，是丁胺的四種異構體之一，另外三種是叔丁胺、正丁胺和仲丁胺。



天然存在

異丁胺存在於某些藻類和植物中。



製備

異丁胺可以由異丁醛和氨在氫氣下反應而成。



性質

異丁胺是一種沸點 66 °C 的無色液體，水溶液呈強鹼性。

異丁胺會和空氣形成高度易燃的混合物。它的閃點為 - 13°C。它的可燃下限為 1.9% (57 g/m3) ，可燃上限 10.8% (330 g/m3)。 它的自燃點為 370 °C.



用處

異丁胺少量用於有機合成和殺蟲劑。
異丁醇（IUPAC 名：2 - 甲基 - 1 - 丙醇）(2-Methyl-1-Propanol) 是一種無色易燃，有特殊氣味的有機化合物。其異構物為正丁醇、第二丁醇和第三丁醇。它被列為醇類，因此，它被廣泛用作化學反應的溶劑，同時也是有機合成的一個有用的原料。異丁醇 isobutanol 又稱 isobutyl alcohol 為同義詞。

在自然界，異丁醇能通過碳水化合物的自然發酵得到。它也可能是有機質降解過程中的一個副產品。工業上從丙烯的羰基合成得到正、異丁醛，再加氫、分離產物便得到異丁醇。



應用

異丁醇的主要用途是生產乙酸異丁酯，這種化合物主要用於生產漆和類似塗層，並且也作為食品調味劑。

異丁醇也用於工業上的合成異丁酯類，例如鄰苯二甲酸二異丁酯（DIBP）被用作橡膠、塑膠等的增塑劑。

異丁醇的其他應用包括作為油漆、墨水等的溶劑和清漆的清理劑。添加少量異丁醇到油漆中可降低油漆的黏度，提高刷流量，並阻礙石油殘餘物在被漆件表面的生成。

異丁醇的部分小用途還包括了作為火花點火發動機的汽油添加劑，這有助於防止化油器結冰。異丁醇還可用作有機化合物的化學萃取劑，在薄層色譜中可做流動相。

在未來，異丁醇可能替代汽油而成為內燃機的燃料。現時 _Gevo_ 等公司正在積極地研究這一用途。



安全

異丁醇是一種揮發性的易燃液體，應儲存在的通風良好的地方。它能輕度刺激皮膚，強烈刺激眼睛、黏膜和呼吸道。接觸高濃度的蒸氣可引起暫時性麻醉。

異丁醇被認為有輕微毒性，它已被證明可能造成小鼠和人類的肝損傷。攝入過量還可能導致酒精中毒。



參見條目


* 丁醇

* 第二丁醇

* 第三丁醇



參考資料



外部連結


* http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Butanol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* https://archive.is/20130102161135/http://www.forbes.com/2008/03/19/innovation-ethanol-fuel-tech-innovation08-cx\_wp\_0319innovation.html

* https://www.m-chemical.co.jp/en/products/departments/mcc/c3/product/1200990\_7916.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯丙酮，結構式 ClCH2COCH3。



性質

無色有極強刺激性臭味液體，對生物體有強刺激性，在日光下分解產生強催淚性氣體。見光變為暗黃的琥珀色。溶於 10 倍重量的水，與乙醇、乙醚、氯仿混溶。



製備

丙酮與碳酸鈣混合攪拌成漿，加熱回流，停止加熱並通入氯氣進行反應。反應約 3～4 小時後，加水溶解生成的氯化鈣，並收集反應液中的油層，再經精製，得氯丙酮成品。

　
: ${\rm {CH_{3}COCH_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{CaCO_{3}}}\ CH_{3}COCH_{2}Cl+CaCl_{2}}}$



用途

用作有機合成中間體，用於生產藥物等等等、殺蟲劑、香料、染料、乾燥劑、抗氧化劑和乙烯型感光樹脂等。也是合成呋喃環系的 Feist-Benary 合成中的試劑。一戰時曾用作催淚劑。
二苄基汞是一種有機汞化合物，化學式為 (C6H5CH2)2Hg。它可由氧化汞和 1 - 叔丁基 - 1 - 苄基肼在二氯甲烷中反應得到；或通過氯化苄和鎂反應，再和略少於理論量的氯化汞反應製得。它和鹵化汞（HgX2，X=Cl, Br, I）反應，可以得到苄基鹵化汞（C6H5CH2HgX）；和冰乙酸加熱反應，生成汞、甲苯、乙酸苄酯和聯苄。



參考文獻
氯化四乙酸二鎝是一種無機化合物，化學式為 Tc2(OAc)4Cl，其中 OAc−為乙酸根。它可由 K3[Tc2Cl8]·2H2O 和乙酸反應得到。它是單斜晶系晶體，空間群 _C_2/_c_，其結構含 [Tc2(OAc)4]+ 和 Cl−，其中 Cl−為橋聯配體，連接兩個鎝原子。



參考文獻
羥（ㄑㄧㄤˇ）胺（英語：Hydroxylamine），又稱羥基胺，可看作 NH3 中的一個 H 被 OH 取代而形成的衍生物，其分子式為 NH2OH。室溫下為不穩定的白色晶體，容易潮解， 常以水溶液的形式使用。

1999 年來，兩家生產羥胺的工廠發生了爆炸，但羥胺的爆炸性原理尚不明確。 研究表明，二價或三價鐵鹽會催化 50% 羥胺溶液的分解，羥胺及衍生物最好以鹽的形式儲存。

羥胺有順式和反式兩種異構物，固態時為反式，氣態可能是順式和反式的混合物。



生產

NH2OH 的生產方法有以下幾種：


* 0°C 下，用 HSO4−/SO2 還原亞硝酸銨的水溶液，生成 [NH4]2[N(OH)(OSO2)2]，進一步水解得到硫酸羥胺 (NH3OH)2SO4：

　
: NH4NO2 + 2SO2 + NH3 + H2O → [NH4]2[N(OH)(OSO2)2]

　
: [NH4]+2[N(OH)(OSO2)2]2− + H2O → [NH4][NH(OH)(OSO2)] + [NH4][HSO4]

　
: 2[NH4]+[NH(OH)(OSO2)]− + 2H2O → [NH3(OH)]2[SO4] + [NH4]2[SO4]


* 用亞硫酸鹽還原亞硝酸或硝酸鉀：

　
: HNO2 + 2 HSO3− → [N(OH)(OSO2)2]2− + H2O → [NH(OH)(OSO2)]− + [HSO4]−

　
: [NH(OH)(OSO2)]− + H3O+ (100 °C/1 h) → [NH3(OH)]+ + [HSO4]−


* 催化劑存在下，在鹽酸中用氫氣還原二氧化氮。

* 由羥胺鹽與丁醇鈉製備：

　
: [NH3(OH)]Cl + NaOBu → NH2OH + NaCl + BuOH



反應

羥胺與親電試劑，如烷基化試劑反應生成 N 或 O 取代產物：

　
: R-X + NH2OH → R-ONH2 + HX

　
: R-X + NH2OH → R-NHOH + HX

與醛或酮反應成肟：

　
: R2C=O + NH2OH∙HCl , NaOH → R2C=NOH + NaCl + H2O

肟通常是具有固定熔點的固體，其生成與分解反應可用於純化羰基化合物。丁二酮肟等肟類也是常用的配位基試劑。

羥胺與氯磺酸反應生成羥胺 - O - 磺酸，是生產己內醯胺的原料之一：

　
: HOSO2Cl + NH2OH → NH2OSO2OH + HCl

羥胺 - O - 磺酸應於 0°C 儲存，使用時也需要用碘量法來測定純度。

還原羥胺及衍生物 (R-NHOH) 得到胺：

　
: NH2OH (Zn/HCl) → NH3

　
: R-NHOH (Zn/HCl) → R-NH2

羥胺可與金屬離子配位，且生成的錯合物具有鍵合異構：M ← NH2OH 和 M ← ONH3。



用途

羥胺及其衍生物的用途有：


* 有機和無機合成中常用的還原劑

* 抗氧化劑

* 脫髮劑及在照相顯影方面的應用

* 其硝酸鹽 — 硝酸羥胺可用作火箭推進劑

* 化學誘變劑，會使鹼基對中 A 改變為 G、C 至 T，用於觀察基因突變的後果。



安全

羥胺對呼吸系統、皮膚、眼部及黏膜具刺激性，吞食有害，為潛在的誘變劑。 羥胺在加熱時可能發生爆炸。



參見


* 聯氨



參考資料



外部連結


* 羥胺的分解反應研究

* MSDS
磷化氫，又名膦，分子式：PH 
3，一種無色、劇毒、有魚腥臭味的氣體。



製取

實驗室中可以用白磷與濃氫氧化鉀共熱製取：

　
: P4 + 3KOH (濃) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氫往往因為含有聯膦（P2H4）而會自燃。磷化氫可用銅、汞、銀等較不活潑的金屬鹽溶液吸收：

　
: 4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4

　
: 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氫還可通過金屬磷化物與水作用得到。例如：

　
: Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑



性質

磷化氫的密度大於空氣，化學性質與氨相似，也有孤對電子，所以磷化氫也為一種路易斯鹼，具有配位能力，如低溫下和 BF3 反應生成 H3P·BF3。與氫離子結合則生成鏻離子 (只有與強酸如 HI、HClO4 等反應時)。

　
: PH3 + H+ → PH4+

磷化氫還具有強還原性。例如，磷化氫能還原 Ag+、Cu2+ 等某些金屬離子，使 Ag+ 還原為 Ag, 使 Cu2+ 還原為 Cu3P 和 Cu。

　
: PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

此外，磷化氫還能參與有機反應。磷化氫和醛在加熱下（100℃）可得到含有羥甲基的叔膦化合物：

　
: PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氫是劇毒氣體。磷化氫在空氣中的最高允許量為 0.3ppm。氣體中的磷化氫可用重鉻酸鉀、鉻酸銀、活性炭、漂白粉的懸浮液消除其毒性。空氣中微量的磷化氫可根據用硝酸銀浸過的矽膠變黑情況指示出來。磷化鋁、磷化鋅和空氣中的水蒸氣反應生成磷化氫，因此要密封保存。這一特性使其被用作糧食倉庫的煙燻消毒劑。



安全

磷化氫氣體可能與空氣形成爆炸性混合物並可以自燃。磷化氫燃燒時，它會產生白色煙霧五氧化二磷，吸入後可導致嚴重刺激呼吸道。



參考資料



參見


* 氨

* 鏻

* 路易斯鹼

* 鬼火
銻化氫又稱䏲，是化學式為 SbH3 的化合物，是具有惡臭氣味的無色劇毒氣體，不穩定。與氨同類，是主要的銻氫化物。其為三角錐結構，H–Sb–H 鍵角為 91.7°，Sb–H 鍵長 1.707Å（170.7pm）。



製備和性質

銻化氫通常由 Sb3+ 與含負氫的化合物反應製備：

　
: : 2 Sb2O3 + 3 LiAlH4 → 4 SbH3 + 1.5 Li2O + 1.5 Al2O3

　
: SbCl3 + 3/4 NaBH4 → SbH3 + 0.75 NaCl + 0.75 BCl3

除此之外，也可通過 Sb3− 與含質子的試劑（甚至水）反應製備銻化氫：

　
: : Na3Sb + 3 H2O → SbH3 + 3 NaOH

銻化氫的化學性質與砷化氫很相像， 分解為氫氣和銻，在容器壁上形成一層明亮的銻鏡，銻鏡不溶於次氯酸鈉溶液，可以以此反應來分別砷和銻。

重金屬氫化物一般不很穩定（如 AsH3，H2Te，SnH4），SbH3 亦是如此。銻化氫室溫緩慢分解，200 °C 時的速率則非常快：

　
: : 2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb

該反應是自催化反應，可能爆炸。

SbH3 被氧氣很快氧化：

　
: : 2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O

SbH3 不呈鹼性。但可被氨基鈉去質子化：

　
: : SbH3 + NaNH2 → NaSbH2 + NH3



用途

銻化氫可被用於半導體工業，化學氣相沉積（CVD）中摻雜少量的銻。有報導稱銻化氫可以作熏蒸劑，但顯然與更常見的 PH3 相比，SbH3 的不穩定性及相對複雜的製法使其應用受限。



歷史

由於 Sb 與 As 同族，在馬氏試砷法中也檢測到了銻化氫的存在。 該法於 1836 年被 James Marsh 發現，是利用樣品與無砷鋅及稀硫酸反應，若樣品含砷，則氣態的砷化氫通過熱管時（250–300 °C）會分解為黑色的砷鏡；若樣品含銻，則在管不被加熱的地方都會出現黑色的銻鏡。

1837 年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分別獨立發現了銻化氫。由於銻化氫的合成方法複雜，因此銻化氫的毒性在很久之後才被確定清楚。1876 年 Francis Jones 檢驗了幾條合成銻化氫的路線， 但直到 1901 年 Alfred Stock 才確定了銻化氫的大部分化學性質。



安全

SbH3 是不穩定的易燃氣體。銻化氫極毒，老鼠 LC50 為 100ppm。但幸運的是，正是由於它的不穩定，使得銻化氫的污染大大減少。



毒理學

銻化氫的毒性與其他銻化合物不同，但與砷化氫類似。 銻化氫可與紅血球中的血紅蛋白結合，從而失去載氧功能。大多數銻化氫中毒都包含砷化氫中毒，儘管動物學實驗已經證明兩者毒性相差不大。中毒症狀，如頭痛、眩暈和噁心，及溶血性貧血（高濃度的非結合膽紅素）、血紅素尿和腎病，有可能在接觸數小時才顯現出來。



參考文獻



參見


* 䏲



外部連結


* International Chemical Safety Card 0776 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Template:Ecb

* Template:Inrs
硫醯胺（化學式：H2NSO2NH2），又名磺醯胺，是硫酸的二醯胺衍生物。



製備

硫醯胺可由硫醯氯（或三氧化硫）與氨反應製備：

　
: $\mathrm {SO_{2}Cl_{2}+4\ NH_{3}\longrightarrow SO_{2}(NH_{2})_{2}+2\ NH_{4}Cl} $



參見


* 氨基磺酸
甲矽烷（英語：Silane），也稱甲硅烷、矽甲烷，化學式為 SiH4，是一種矽烷；有時也被簡稱為矽烷（勿混淆）。它的結構與甲烷類似，只是用矽取代了甲烷中的碳。在室溫下，矽烷是一種易燃的氣體，在空氣中，無需外加火源，矽烷就可以自燃。但是有學者認為，矽烷本身是很穩定的，在自然狀態下，是以聚合物的狀態存在的。在超過 420 攝氏度的環境下，矽烷會分解成矽和氫，因此矽烷可以被用來以薄膜沉積提純矽，是半導體工業重要的特用電子級氣體之一。

甲矽烷是在 1857 年由德國化學家海因里希・布夫（Heinrich Buff）和弗里德里希・維勒（Friedrich Wöhler）通過鹽酸和矽化鋁反應發現的。



製備

工業上，多晶塊狀矽首先在攝氏 200 度置於流床反應器下化合：矽與通入的氯化氫形成三氯矽烷和氫氣。反應式如下：

　
: Si + 3 HCl → HSiCl3 + H2

將經過蒸餾純化的三氯化矽置於有催化劑的 resinous bed 反應器而產生歧化反應，形成矽烷和四氯化矽。反應式如下：

　
: 4 HSiCl3 → SiH4 + 3 SiCl4

此反應的催化劑常以金屬鹵化物爲主，尤其是氯化鋁。



安全

甲矽烷會在 54 °C（129 °F）下自燃。至今已有多起因甲矽烷泄漏導致的燃燒和爆炸引起的傷亡事故。

　
: ${\ce {SiH4 + 2 O2 -> SiO2 + 2 H2O}}$       $\Delta H=-1517{\text{ kJ/mol }}=-47.23{\text{ kJ/g}}$

相較於純甲矽烷，經非活性氣體（如氮氣和氬氣）稀釋的甲矽烷暴露於空氣時更容易燃燒，在純氮里只要加入 1% 的矽烷和就有可能引發爆炸。

和甲烷不同，甲矽烷是劇毒，大鼠暴露於 4 小時的甲矽烷中的致死劑量（LC50）是 0.96%（9,600 ppm）。另外，甲矽烷接觸眼睛產生的矽酸會刺激眼睛。



參見


* 矽烷

* 乙矽烷



參考資料



延伸閱讀


* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011. ISBN 978-1439855119.



外部連結


* organofunctional silanes from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* organofunctional silanes for building protection - water repellents - masonry protection - Graffiti Controll - sealer - easy to clean surface from Degussa AG （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* http://www.siridion.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） chlorosilanes for telecommunication and electronic materials from Degussa

* 以矽烷化合物製備多晶矽原料
硫酸氫銨，化學式 (NH4)HSO4，是一種白色晶體，由硫酸與氨氣的部分中和而得。它對皮膚有腐蝕性，可以進一步被中和得到硫酸銨。



化學性質

硫酸氫銨在 308-419°C 分解，經過焦硫酸銨，生成氨氣、氮氣、二氧化硫和水蒸氣。

硫酸氫銨在 220-270°C 和氯化銨按下式反應：

　
: ${\ce {NH4HSO4 + NH4Cl -> (NH4)2SO4 + HCl ^}}$



參考文獻
大事記


* 振武邊官張光晟因為發現回紇使臣綁架大量唐朝婦女，一怒之下打算把他們全部殺死。因回紇向唐朝抗議，張光晟降為睦王傅，尋改太僕卿，從此埋怨唐朝。

* 查理曼再次入侵倫巴第，封一子為倫巴第國王，拱衛羅馬教廷。

* 婆羅浮屠，一座位於 Magelang（現在的印度尼西亞）的佛寺建築群開工。（估算日期）

* 唐德宗時代宰相楊炎開始實施兩稅法，均田制永遠退出中國歷史舞台。



出生


* 崔戎

* 崔鄲

* 艾哈邁德・伊本・罕百里



逝世


* 7 月 30 日 - 久米若女，日本女貴族。

* 劉長卿。

* 劉晏，曆仕唐玄宗、唐肅宗、唐代宗、唐德宗四朝，代宗朝任同中書門下平章事、吏部尚書、戶部尚書，繼續兼任鹽鐵轉運使，主管全國財政。

* 劉迥。

* 崔祐甫。

* 牟羽可汗。

* 利奧四世 (拜占庭)。

* 惠恭王。

* 昆盧。
大事記


* 查理大帝擴張領土。

* 780 年，門下侍郎同平章事楊炎，誣左僕射劉晏謀反，縊劉晏死。

* 781 年，門下侍郎同平章事盧杞，誣楊炎謀反，縊楊炎死。成德節度使李惟岳、平盧節度使李納、魏博節度使田悅聯兵叛唐。淮西節度使李希烈擊敗山南東道節度使梁崇義。

* 782 年，成德兵馬使王武俊殺李惟岳，自任節度使。盧龍節度使朱滔叛唐。於是河北四鎮全叛，四鎮遂稱王：王武俊趙王，朱滔冀王，田悅魏王，李納齊王。

* 783 年，涇原兵變，唐德宗奔奉天。太尉朱泚為帝，國號秦。

* 784 年，秦帝朱泚改國號為漢。河北三鎮皆去王號。李希烈於許州稱帝，國號楚。漢帝朱泚被殺。唐德宗李适返長安。日本「奈良時代」終。自奈良遷都長岡。

* 786 年，楚帝李希烈被殺。黑衣大食哈里發哈倫・拉希德即位。

* 787 年，吐蕃平涼劫盟。

* 788 年，唐德宗用中書侍郎同平章事李泌謀，與回紇和親，以弱吐蕃。將咸安公主嫁回紇天親可汗。回紇改稱回鶻。



出生



逝世

*
木蘭路（英語：Magnolia Way），官方指定為 780 號密西西比州州道（英語：Mississippi Highway 780, MS 780），是位於美國密西西比州東北部的無標誌州級公路。木蘭路始於郡道 203 號（County Road 203, CR 203）， 並向東南行，作為 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的銜接道路。木蘭路隨後與位於藍泉的豐田汽車密西西比州製造廠的出入口交會。木蘭路終於舍曼以南與 9 號密西西比州州道的路口。木蘭路始建於 2007 年，並於 2009 年 8 月 24 日開通，以服務兩年後啓用的豐田汽車密西西比州製造廠。



簡介

木蘭路全段位於聯合郡與龐托托克郡。作為密西西比州州道系統的一部分，780 號密西西比州州道由密西西比州交通局官方指定並負責養護。

木蘭路始於聯合郡的郡道 203 號、藍泉以西，並向東南行。木蘭路周圍被森林包圍，並與 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段並行，充當該公路的銜接道路。木蘭路於約 1⁄2 英里（0.80 公里）後下穿豐田汽車密西西比州製造廠鐵路，並開始變寬至 4 車道。木蘭路在 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段與 9 號密西西比州州道的交流道轉向南方，並與豐田汽車密西西比州製造廠出入口銜接道路交會，隨後與 9 號密西西比州州道連接路與通往 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的部份苜蓿葉型交流道交會。木蘭路此後再與豐田汽車密西西比州製造廠以東的卡羅拉里（Corolla Lane；郡道 207 號）交會，並轉向東方，緊貼州際公路。木蘭路與線道（Line Road）交會後進入龐托托克郡。木蘭路進入舍曼鎮的自治體界後轉向南行，並離開 22 號州際公路、78 號美國國道與 9 號密西西比州州道的共線段，穿過鎮溪後折向東方出鎮。木蘭路終於與 9 號密西西比州州道的三叉路口，路口位於舍曼外與 22 號州際公路與 78 號美國國道的共線段的交流道以南。



歷史

密西西比州議會於豐田汽車宣告計劃於藍泉附近興建製造廠後，在 2007 年 3 月通過總值 3.239 億美元的工人培訓、工地建設與基礎設施改善獎勵計劃。計劃中的其中 0.43 億美元用於興建新道路並改善該地區的既有道路以容納新工廠。木蘭路於獎勵計劃通過後隨即開工建設，並提前於 2009 年 8 月 24 日通車。在 2008 年至 2010 年間經濟大衰退所導致的停工後，製造廠於 2011 年 11 月生產其首部車輛。



主要交流道



參見


* 178 號密西西比州州道 – 78 號美國國道舊綫，於木蘭路以東

* 日產公園大道 – 連接日產汽車裝配廠的州養護公路



參考資料



外部連結


* 豐田汽車密西西比州製造廠情況說明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
780 號州際公路（Interstate 780，簡稱 I-780）是美國州際公路系統中 80 號州際公路在加利福尼亞州的輔助線，全線位於舊金山灣區。I-780 東起貝尼夏自 680 號州際公路向西北分出，至瓦列霍併入 80 號州際公路，全長 6.76 英里（10.88 公里）。在 1970 年代 680 號州際公路改道以前，I-780 是其一部份。I-780 在瓦列霍市區與 I-80 交會後，往前行為瓦列霍市區道路柯多拉公園大道（Curtola Parkway）至 29 號加州州道終止。



公路沿革



出口列表

　
: _注意：里程數前方若無字母，表示 1964 年以當時 680 號州際公路的量測值為基準，里程可能不準確。_

780 號州際公路全線位於索拉諾縣。里程數由東端起算，但出口編號由西向東遞增。
叔丁基磷雜乙炔，即 2,2 - 二甲基磷雜丁炔，是一種有機化合物，化學式為 C5H9P。



製備

在正戊烷溶劑中，將 2,2 - 二甲基丙醯氯加入至三 (三甲基矽基) 膦，於室溫反應，蒸去溶劑後再與氫氧化鈉反應，可以得到產物。



性質

叔丁基磷雜乙炔在 108 K 時為正交晶系晶體，晶胞參數 a= 8.662 (2)，b=7.072 (7)，c=10.569 (1) A，空間群 Cmc21。

它在室溫和疊氮化苄通過 [3+2] 環加成反應，得到 5 - 叔丁基 - 3 - 苄基 - 3_H_-1,2,3,4 - 三氮雜磷雜環戊二烯。它和一些金屬化合物反應，可以得到有機金屬雜環化合物。



參考文獻
六疊氮合磷酸五氮是一種高能材料，化學式為 N5+P(N3)6-，它由美國科學家 Christe 等人於 2004 年製得。首先將五氯化磷與過量疊氮化鈉在 - 20°C 的乙腈中反應製得六疊氮合磷酸鈉以及氯化鈉。然後將六疊氮合磷酸鈉與較穩定的六氟合銻酸五氮在 - 64°C 的液態二氧化硫中反應即可製得。該物質不穩定，在空氣中易分解，並釋放出大量氮氣。

　
: ${\rm {\ PCl_{5}+6NaN_{3}{\xrightarrow[{-20^{o}C}]{MeCN}}Na^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+5NaCl}}$

　
: ${\rm {\ Na^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+N_{5}^{+}[SbF_{6}]^{-}{\xrightarrow[{-64^{o}C}]{SO_{2}}}N_{5}^{+}[P(N_{3})_{6}]^{-}+NaSbF_{6}}}$
四疊氮合硼酸五氮是一種極其不穩定的無機化合物，化學式為 N5[B(N3)4]。它是白色固體，在室溫時劇烈爆炸。它可由六氟合銻酸五氮和四疊氮合硼酸鈉在低溫下二氧化硫中反應製得：

　
: Na[B(N3)4] + N5SbF6 → N5[B(N3)4] + NaSbF6

它受熱經疊氮化硼分解為氮化硼：

　
: N5[B(N3)4] → 8N2 + BN



參考文獻
大事記


* 成德節度使李寶臣死，其子李惟嶽要求德宗任他為新任成德節度使，繼承父親，但被德宗拒絕。李惟岳於是聯同魏博節度使田悅、淄青節度使李正己，及山南東道節度使梁崇義一同舉兵謀反，史稱四鎮之亂，唐德宗命幽州留守朱滔、淮西節度使李希烈等平亂，李正己謀反後不久病故，其子李納續領淄青軍，但被圍困；梁崇義被李希烈打敗自殺。

* 十一月，朱滔稱冀王，王武俊稱趙王，田悅稱魏王，李納稱齊王。

* 吐蕃攻陷沙州，敦煌進入吐蕃統治時期。

* 查理曼見羅馬教皇。

* 日本
  
* 4 月 3 日：光仁天皇讓位於桓武天皇。
  
* 7 月 31 日：日本人第一次用文字記錄富士山火山噴發。



出生


* 



逝世


* 郭子儀，唐代將軍

* 李寶臣，唐朝藩鎮，成德節度使。

* 梁崇義，唐朝藩鎮，山南東道節度使。
大事記


* 朱滔、張孝忠破李惟岳於鹿城（今河北辛集）。契丹籍的成德兵馬使王武俊倒戈，殺掉李惟岳向中央請降，但因在瓜分成德領地時，諸將不服，朱滔又聯合田悅、李納和李希烈等再次舉兵叛亂。

* 法蘭克人進攻薩克森一據點，慘遭失敗。惱羞成怒的查理曼展開大屠殺報復，一次處死薩克森人 4500 名。世人驚呼殘暴，法蘭克最有名望的學者阿爾昆（735 年－804 年）亦對此頗有微言。

* 阿拔斯王朝的哈倫率領阿拔斯軍隊出征東羅馬帝國，此次作戰遠至博斯普魯斯海峽。東羅馬攝政皇太后伊琳娜被迫乞和，和約規定東羅馬帝國向阿拔斯王朝納貢每年分兩期七到九萬第納爾。哈里發馬赫迪為此賜予哈倫榮名「拉希德」（al-Rashid，意為正直者）, 並立哈倫・拉希德為第二繼承人。



出生


* 



逝世


* 1 月 11 日：光仁天皇，日本第 49 代天皇
艾貝司他（INN：Abexinostat，前身為 PCI-24781），也譯為阿貝司他，是一種用於癌症治療的實驗性候選藥物。它由法莫斯利醫藥（Pharmacyclics）開發並授權給徐諾藥業，並且正在進行 B 細胞淋巴瘤的 II 期臨床試驗。臨床前研究表明它還具有治療不同類型癌症的潛力。

艾貝司他作為一種泛組蛋白脫乙醯酶抑制劑發揮其作用並抑制 RAD51，後者參與修復 DNA 雙鏈斷裂。



參考資料

Template: 組蛋白脫乙醯酶抑制劑
大事記


* 唐朝與吐蕃舉行清水之盟，割讓被吐蕃占領的鳳翔以西的廣大地區，隴右節度使張鎰與幕府齊映、齊抗、鴻臚卿崔漢衡、計會使於頔、樊澤、入蕃使判官常魯在清水縣，與吐蕃大相尚結贊、大將論悉頰藏、論臧熱、論利陀、論力徐會盟，厘定兩國邊界，兩國改以賀蘭山為界。

* 八月，叛唐的淮西節度使李希烈發兵三萬，圍攻河南襄城（今河南襄縣）。

* 九月，唐德宗為解襄城之圍，詔令涇原節度使等各道兵馬援救襄城。

* 十月，涇原節度使姚令言率五千士卒抵長安，士兵發生嘩變，涇原兵與李忠臣、張光晟等推朱泚為首起兵反唐，姚令言亦附泚，攻入長安，令唐德宗一度出逃奉天，朱泚自稱大秦皇帝，改元應天，以李忠臣為京師留守進攻奉天，河中節度使李懷光奉命入援，是為涇原兵變。



出生


* 



逝世

*
十羰基二鎝是一種有機鎝化合物，化學式為 Tc2(CO)10。它可由七氧化二鎝和一氧化碳反應，或高鎝酸銨在金屬鈉的存在下和一氧化碳在加熱、加壓的條件下反應製得。它和吡啶在室溫下緩慢反應，生成 Tc2(μ-CO)2(NC5H5)2(CO)6，加熱時，吡啶發生鄰位金屬化，生成 Tc2(μ-H)(μ-NC5H4)(NC5H5)2(CO)6。



參考文獻
大事記

中國


* 1 月 27 日 —— 李希烈以汴州為大梁府，稱楚帝，年號武成。

* 2 月 26 日 —— 奉命入援奉天的河中節度使李懷光叛變，唐德宗以戴休顏為奉天留守，出逃至梁州。

* 5 月 29 日 —— 李晟等克復長安，朱泚等不敵敗走，涇原兵變以唐軍勝利告終，因在這次戰爭中，有四人稱王，兩人稱帝，即朱滔稱冀王，王武俊稱趙王，田悅稱魏王，李納稱齊王，朱泚稱秦帝，李希烈稱楚帝，故又稱二帝四王之亂，經此事件後朝廷威嚴掃地，河北三鎮自立節度使成為慣例，唐德宗更為重用宦官制約武將，促成宦官專權的局面。
  
* 7 月 19 日 —— 唐德宗還京。

阿拉伯帝國


* 科爾多瓦的穆斯林埃米爾阿卜杜拉赫曼一世開始修建科爾多瓦清真寺禱告廳。他使用該清真寺（原名為阿拉木清真寺）作為他的行宮，並為紀念他妻子而命名。

亞洲


* 日本人開始對本州北部的阿伊努人發動戰爭。桓武天皇希望免受奈良（當時稱為平城京）周圍佛教寺院的影響，將首都遷至長岡京，結束了奈良時代。



出生


* 



逝世


* 朱泚，唐朝節度使，涇原兵變發動者，一度占據長安而稱帝。
785 工程（俄語：Объект 785）是一款蘇聯於 1970 年代晚期製造的實驗性主力戰車。它是 T-80B 戰車的改進型號，擁有 7 對車輪。

這款戰車測試性地安裝了新一代的 125 公釐 2A82 式滑膛炮。使用這款火炮的 785 工程可以攜帶 50 發炮彈，其中 30 發都裝載於裝彈機中。同時，蘇聯人還利用這款戰車測試了一款 130 公釐線膛炮。這款火炮是曾由 279 工程所使用的 M-65 火炮的改進型號。.



參見


* WZ-121

* WZ-111



來源