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三硫化二砷是一種無機化合物，化學式為 As2S3。三硫化二砷在自然界以雌黃礦物的形式存在。



結構

三硫化二砷存在晶體和無定形體。單斜的 As2S3 是層狀結構，每個 As 和 3 個 S 成鍵，As-S 為 224pm，∠S-As-S 99°；而其蒸氣以二聚體 As4S6 的形式存在，結構與 As4O6 類似。



屬性

它是一種半導體，直接的能隙為 2.7 eV。 寬的能隙使它對於 620 nm 至 11 µm 的紅外線透明。



製備

三硫化二砷可由單質化合得到，或者從 As (III) 的溶液中由 H2S 沉澱。

　
: 2 As + 3 S → As2S3



化學性質

三硫化二砷在空氣中灼燒，可以產生三氧化二砷 (砒霜)：

　
: 2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

它可以被硫化鈉轉化為三硫代亞砷酸鈉，被多硫化鈉轉化為四硫代砷酸鈉：

　
: As2S3 + 3 Na2S → 2 Na3AsS3

　
: As2S3 + 3 Na2S2 → 2 Na3AsS4

而在和氫氧化鈉溶液的反應中，會同時產生亞砷酸鹽和硫代亞砷酸鹽：

　
: As2S3 + 6 NaOH → Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3 H2O

此溶液在經過脫硫、還原等操作可以製得三氧化二砷。當溶液中 OH-不足時，則產生偏亞砷酸鹽和硫代偏亞砷酸鹽：

　
: 2 As2S3 + 4 NaOH → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 H2O

和碳酸鈉溶液反應，得到同樣的砷化合物：

　
: 2 As2S3 + Na2CO3 → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 CO2↑

和氯氣反應，產生棕色液體：

　
: As2S3 + 6 Cl2 → (AsCl3)2·3SCl2

和碘反應，產生三碘化砷和硫單質：

　
: As2S3 + 3 I2 → 2 AsI3 + 3 S

和氯化亞銅、氯化銀等金屬氯化物共熱，均會產生三氯化砷：

　
: 3 As2S3 + 6 CuCl —200~300℃→ Cu6As4S9 + 2 AsCl3 （CuCl 過量則產生 Cu4As2S5）

　
: 2 As2S3 + 3 AgCl —170℃→ 3 AgAsS2 + AsCl3

　
: 2 As + 3 Hg2Cl2 → 2 AsCl3 + 6 Hg

　
: 2 As + 3 HgCl2 → 2 ACl3 + 3 Hg



用途

三硫化二砷可以用於製備砷單質及三氧化二砷、砷酸鹽等其它砷化合物。

此外，三硫化二砷還能用作防腐劑，或在醫藥領域有所應用。



安全

As2S3 不溶於水，因此毒性低。 老化的樣品中可能含有大量的砷氧化物，這些氧化物是可溶的，因此具有劇毒。



自然界的發生

在火山環境中發現了雌黃，通常與其他硫化砷（主要是雄黃）一起被發現。 有時會在低溫熱液脈中發現它，以及一些其他硫化物和亞硫酸鹽礦物。



參考文獻



外部連結


* （英文）UK Poison Information Document（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）WHO Food Additives Series 24（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）JECFA Evaluation: Arsenic（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）Arsenic trisulfide
三硒化二砷是一種含砷的無機化合物，化學式 As2Se3，為棕色固體。它和 α-As2S3 同晶。



製備

三硒化二砷由硒和砷在 500℃下直接化合，產物在 220～280℃冷卻得到。
氫氧化金 (III) 通常指含 Au3+ 的溶液（如三氯化金溶液）與鹼（如氫氧化鈉）反應生成的黃棕色沉澱，其化學式為 Au2O3.xH2O。它也可以由碳酸鹽溶液與濃 [AuCl4]− 溶液反應得到。

在五氧化二磷乾燥下，氫氧化金 (III) 生成 AuO (OH)。140°C 失去水得到 Au2O3。它是兩性氫氧化物，可溶於大多數酸，也可溶於過量強鹼溶液形成 [Au (OH)4]− 離子。易還原成金屬金，被用於鍍金、陶瓷著色等。

氫氧化金可以由氯金酸和如氫氧化鈉的鹼反應而成：

　
: HAuCl4 + 4NaOH → Au(OH)3 + 4NaCl + H2O

氫氧化金和氨反應生成爆炸性的雷金。
三氧化二硼（化學式：B2O3）又稱氧化硼，是硼最主要的氧化物。它是一種白色蠟狀固體，一般以無定形的狀態存在，很難形成晶體，但在高強度退火後也能結晶。它是已知的最難結晶的物質之一。



結構

玻璃狀氧化硼（g-B2O3）很可能是一種由許多三角形 BO3 單元通過共用氧原子部分有序連接而成的網絡結構，其中以硼氧相間的六元環 B3O3 占優勢。該六元環中，硼原子為三配位，氧原子為二配位。該玻璃體在 325－450 °C 時軟化，其密度隨受熱情況而有一個變化範圍。加熱時，玻璃體氧化硼結構中的無序度增加。超過 450 °C 時會產生有極性的－B＝O 基。高於 1000 °C 時，氧化硼蒸氣則全部由 B2O3 單體組成，其結構為角形的 O＝B－O－B＝O。

常壓下使液態的氧化硼在 200－250 °C 範圍內結晶，可以形成普通的六方晶系氧化硼（α-B2O3），其結構（見右圖）幾乎全部由三角形的 BO3 單元組成。

在 22000atm 和 400 °C 時，α-B2O3 轉變為高溫高壓型的單斜晶體 β-B2O3。該轉變過程類似於石英在高壓下到柯石英的轉化。除此之外，β-B2O3 也可以由液態氧化硼在 40000atm 和 600 °C 時結晶得到。

β-B2O3 的體積模量很大（K = 180 GPa）。g-B2O3 和 β-B2O3 的維氏硬度分別為 1.5GPa 和 16GPa。



製備

雖然硼在空氣和氧氣中燃燒都可以直接產生三氧化二硼，但三氧化二硼主要是通過硼酸脫水製取的。在 200－400 °C 對硼酸真空脫水，可以得到非常乾燥的三氧化二硼。如果在大氣中脫水，即使加熱到 1000 °C，也很難去除最後剩下的痕量水。

　
: ${\rm {H_{3}BO_{3}\rightarrow HBO_{2}+H_{2}O\,}}$

　
: ${\rm {2HBO_{2}\rightarrow B_{2}O_{3}+H_{2}O\,}}$

硼酸則可通過硼砂和硫酸共熱反應製取。



化學性質

氧化硼是酸性氧化物，熔融時可以溶解許多鹼性的金屬氧化物，生成有特徵顏色的玻璃狀硼酸鹽和偏硼酸鹽（玻璃）。這是硼砂珠試驗定性鑑別金屬的原理。例如：

　
: ${\rm {CuO+B_{2}O_{3}\rightarrow Cu(BO_{2})_{2}\,}}$ （藍色）

　
: ${\rm {Fe_{2}O_{3}+3B_{2}O_{3}\rightarrow 2Fe(BO_{2})_{3}\,}}$ （黃色）

氧化硼可以被鹼金屬、鋁和鎂還原為單質硼：

　
: ${\rm {B_{2}O_{3}+3Mg\rightarrow 2B+3MgO\,}}$

反應後用鹽酸處理反應混合物，MgO、B2O3 和 Mg 溶於鹽酸，過濾後得到粗硼。氧化硼在高溫時不能為碳還原（高溫下可以形成碳化硼）。高溫下氧化硼與碳和氯氣反應，可以得到三氯化硼：

　
: ${\rm {B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2BCl_{3}+3CO\,}}$

600 °C 時，氧化硼與氨反應可以得到氮化硼（BN），與氫化鈣反應則得到六硼化鈣（CaB6）。

氧化硼是硼酸的酸酐，溶於水時會放出大量熱生成偏硼酸和硼酸：

　
: ${\rm {B_{2}O_{3}(s)+H_{2}O(g)\rightarrow 2HBO_{2}(g)\,}}$ ， ${\rm {\Delta H^{o}=-199.2kJ/mol\,}}$

　
: ${\rm {B_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}\,}}$



應用

氧化硼可以用作：


* 製取其他硼化合物（如碳化硼）的原料；

* 製造硼矽酸鹽玻璃的原料；

* 有機合成中的酸性催化劑；

* 搪瓷、陶瓷釉料的助熔劑；

* 玻璃纖維生產過程中的添加劑；

* 製造化合物半導體（如砷化鎵、磷化鎵、砷化銦）時的液封劑等。



參見


* 硼酸

* 一氧化二硼

* 低氧化硼
四硼酸鈉是一種無機化合物，化學式為 Na2B4O7。其十水合物 Na2B4O7·10H2O，是非常重要的硼化合物，在自然界中以硼砂的型態分佈。通常為含有無色晶體的白色粉末，易溶於水。

四硼酸鈉有廣泛的用途，可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，也可用於配置緩衝溶液、製作玩具鬼口水（史萊姆）及製取其他硼化合物等。 
通常以四硼酸鈉與硫酸反應來製備硼酸：


* Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4



結構

根據含水量的不同，四硼酸鈉可以是：無水物、五水物或十水物。在四硼酸鈉中，包含有 [B4O5(OH)4]2−陰離子，其中有兩個四配位的硼原子（兩個 BO4 四面體）和兩個三配位的硼原子（兩個 BO3 三角形）。

四硼酸鈉酸化可得到硼酸，硼的其他化合物也可由四硼酸鈉作原料製取。當暴露在空氣中時，四硼酸鈉逐漸風化失去結晶水，成為無水物 Na2B4O7。

四硼酸鈉在火焰中顯亮黃色。這個性質有時被用來製作煙火，但用途不廣，因為其結晶水限制了硼在火焰中的特徵綠色，而使鈉的黃色占主要地位。

然而四硼酸鈉與甲醇混合後放到火焰中，生成的硼酸三甲酯燃燒會發出硼的特徵性綠色。



用途

四硼酸鈉有防腐作用，為複方四硼酸鈉溶液的主要成分。

四硼酸鈉是製造光學玻璃、琺瑯和瓷釉的原料；也用於鋼鐵冶金。

實驗室中常用四硼酸鈉來配置四硼酸鈉緩衝溶液，用於 DNA 的凝膠電泳以及分析化學等。

硼砂珠實驗可用來鑑定特定金屬，例如銅、鐵、鉻、錳、鈷和鎳等。

食品添加劑

四硼酸鈉，E 編號為 E285，被用作食品添加劑，但在美國，中國和泰國等某些國家已經被禁止使用。

早年在台灣，貢丸會加入四硼酸鈉「冰西」以增加彈性及口感，後來禁用。
四硼酸鈉溶於水時，會產生硼酸，並進一步與水中的氫氧根結合成硼酸根離子，與多醣中的官能基進行縮合反應（一種將兩個分子的官能基結合並脫去其他分子的反應）。換句話說，四硼酸鈉是澱粉分子間的關鍵連結，負責將各個分子交聯（cross-link）在一起，從而產生「QQ 的」口感。

四硼酸鈉溶液（四硼酸鈉水）亦是流行兒童玩具鬼口水的主要製作原料。

藥用

中醫稱四硼酸鈉可用作清熱解毒藥，性涼、味甘咸，外治咽喉腫痛、牙疳、口瘡、目生翳障、中耳炎、香港腳等，內服治噎嗝、咳嗽痰稠等。

誘殺螞蟻

將四硼酸鈉溶液與含糖液體或食油混合可誘殺螞蟻，造成消化系統嚴重障礙而致死。
四硼酸鈉取得簡單、成本低廉，是坊間常見的防治蟻蟑配方，一般會將四硼酸鈉與麵粉、砂糖或其他易吸引昆蟲的餌食混合，製成簡單的餌劑。四硼酸鈉餌劑的滅蟲機制是利用螞蟻、蟑螂群居於巢穴、會食用同類屍體的習性，將四硼酸鈉的毒性傳播出去。2003 年紅火蟻入侵臺灣的危機中，四硼酸鈉也被正式用作有效的餌劑之一，可以說是立了大功。

四硼酸鈉可以用於果園和菜園。但是，請務必記住四硼酸鈉是一種非常強的且有潛在危險的化學物質，不應在緊挨蔬菜附近使用四硼酸鈉，因為四硼酸鈉在隨蔬菜吃入時可能會產生毒性。 另外，如果您有寵物或兒童，請避免將四硼酸鈉收集器丟在外面， 因為即使攝入少量也會造成嚴重損害。 

清潔劑

四硼酸鈉被用來作清潔或製作清潔用的產品已有數百年歷史了，它仍然是許多商業洗衣粉中的主要成分。

肥料 (植物微量營養素)

植物需要特殊的元素組合才能保持健康，而第二種普遍缺乏的微量營養素是硼（第一種是鋅）。 硼缺乏會導致根系生長發育遲緩，花粉粒空，花粉活力差以及每株植物的花少。 如果植物的葉尖垂死，果實變暗，生長發育遲緩，葉片變黑，根部有些壞死，蔬菜黑心， 或根莖蔬菜上有斑點，莖杆開裂和空心，並且總體生產力低下，則可能會是缺乏硼。
如果您的土壤測試顯示您的硼含量低於 1 ppm，則可能需要使用四硼酸鈉向土壤中添加更多的硼。
當使用四硼酸鈉作肥料時 (植物微量營養素)，重要的是不要使用超過推薦量的四硼酸鈉，因為它可以殺死植物，這就是為什麼它大劑量使用時也可以作除草劑的原因。 還應認識到礦物質在土壤中積累，因此您不需要定期使用它。 實際上，施用一次可以持續三年。 



毒性

吃下四硼酸鈉後與胃酸反應的產物：硼酸（H3BO3）。硼酸對人體屬於中等毒性，會被腸胃道或是受損的皮膚迅速吸收，但不易排出的「蓄積性毒物」。只有微量攝取時，可由泌尿系統排出，對身體幾乎沒有影響；可是若暴露量太大或累積量過多時，便會引起中毒。在動物實驗中，發現硼酸會導致體重減輕，且具有生殖毒性 (Hadrup et al., 2021)。台灣已在 1994 年禁用。

這是由於硼酸在人體中會抑制消化酶作用，可能引起食慾衰退、阻礙營養素吸收、影響骨骼發育，中毒現象包括皮膚紅疹、脫屑；噁心、嘔吐、腹瀉、休克、昏迷等，嚴重者可能對胃、肝、腎、肺，甚至對腦造成危害。

成人若攝入用 1~3 公克四硼酸鈉即可能中毒，15~20 公克有致命危險；孩童則因為代謝效率較慢，食用 5 公克可能造成死亡。



參見


* 緩衝溶液

* 硼砂珠實驗

* 硼氫化鈉

* 鈉硼解石

* 硼酸



參考文獻


* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC 出版集團. 2011. ISBN 978-1439855119.

 

 



外部連結


* 硼砂 - 5mol specifications

* 硼砂 - 10mol specifications

* 硼砂 - 5mol MSDS

* 硼砂 - 10mol MSDS

* 國際化學品安全卡 0567 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 國際化學品安全卡 1229 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 硼及其化合物 - National Pollutant Inventory

* NIOSH 化學危害 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 四硼酸鈉 - sefsc.noaa.gov
大事記


* 元成宗鐵穆耳成功與察合台汗國可汗篤哇以及海都之子窩闊台汗國可汗察八兒講和，蒙古四大汗國共同承認元朝為宗主。

* 中國山西洪洞縣發生 8 級大地震，造成 200,000 到 475,800 人死亡，大震後餘震數年不止，加之連續三年天旱無收，人民饑寒交迫，流離失所。

* 討伐敏象王國阿散哥也的元朝軍隊撤出緬甸。

* 教宗博義八世遭法國國王菲利浦四世的逮捕，成為階下囚而憤極身亡，並爆發「阿納尼事件」（Outrage of Anagni）。

* 克里特地震，對亞歷山大燈塔造成巨大破壞。



出生


* 元英宗碩德八剌



逝世


* 10 月 11 日 —— 教宗博義八世。



參考文獻
氧化鋇（化學式：BaO）是鋇的正常氧化物，為白色固體。它可由鋇在氧氣中燃燒，或鋇鹽熱分解製得：

　
: 2Ba + O2 → 2BaO

　
: BaCO3 → BaO + CO2

與水反應生成氫氧化鋇：

　
: BaO + H2O → Ba(OH)2



用途

氧化鋇可用作熱陰極及陰極射線管中的塗層以及生產特定種類的玻璃，如光學冕牌玻璃。以前曾用氧化鉛於此用途，但由於氧化鉛不僅提高了折射率，還提高了色散率，因此現已被只提高折射率的氧化鋇取代。此外，氧化鋇還可用作乙氧基化反應的催化劑，催化環氧乙烷與醇在 150-200°C 反應。



安全

氧化鋇具刺激性，與皮膚、眼部接觸或吸入會造成疼痛和紅腫。吞食危險更大，會導致噁心、腹瀉、肌肉麻痹和心律失常，嚴重時可能致死。

氧化鋇同樣對水生生物有害。



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0778 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
過氧化鋇（化學式：BaO2）是鋇的過氧化物，是最常見的無機過氧化物之一。室溫下為灰白色固體，可用作氧化劑、漂白劑。加入至焰火中時既可作氧化劑，也會產生鋇特定的亮綠色光。

過氧化鋇中含有過氧根離子 O22−，固態時與碳化鈣（CaC2）有相同結構。

氧化鋇吸收 O2 會生成過氧化鋇，該反應可逆，高於 700°C 過氧化鋇分解：

　
: BaO +¹/₂O2 ⇌ BaO2

可用該反應來從大氣中提取氧氣，反應物也可選用氧化鈉，機理類似。

過氧化鋇與稀硫酸低溫反應，過濾，可用於製取雙氧水：

　
: BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4



參見


* 氧化鋇



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0381

* MSDS—jtbaker.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硒化鋇是一種無機化合物，是鋇形成的硒化物之一，化學式為 BaSe，此外還有 Ba2Se3、BaSe2 和 BaSe3。BaSe 在所有化合物中具有最低的能量帶隙。



製備

硒化鋇可由硒酸鋇在氫氣流中的還原得到。

　
: $\mathrm {BaSeO_{4}+4\ H_{2}\longrightarrow BaSe+4\ H_{2}O} $

硒和碳酸鋇或氧化鋇在高溫下反應也能得到硒化鋇。

　
: $\mathrm {2\ BaCO_{3}+5\ Se\longrightarrow 2\ BaSe+3\ SeO_{2}+CO_{2}} $



參考文獻
氧化鈹是一種結晶狀的氧化物，它可以直接從燃燒鈹化合物或鈹獲得。它跟氧化鋁一樣都是很好的抗火材料，經過燒結的氧化鈹非常的堅硬，有陶瓷的特性。氧化鈹非常穩定，但如果跟氟化氫銨或硫酸一起加熱就輕易被分解。



化學反應

不同於其他鹼土金屬的氧化物，氧化鈹是兩性的，它既可以與酸反應，又可以與鹼反應。


* 與酸：

　
: ${\rm {\ BeO+2H^{+}\to Be^{2+}+H_{2}O}}$


* 與鹼：

　
: ${\rm {\ BeO+2OH^{-}+H_{2}O\to [Be(OH)_{4}]^{2-}}}$



危險

氧化鈹除了會致癌之外，如果不小心吸入了氧化鈹就有可能會慢性鈹中毒。
三氧化二鉍是一種無機化合物，化學式為 Bi2O3，是鉍最重要的化合物之一，雖然三氧化二鉍可以從天然的鉍華（一種礦物）取得，但是它主要的來源通常是煉銅或鉛時的副產物，或直接燃燒鉍（藍色火焰）得到。



製備

三氧化二鉍可以通過干法或濕法製備。

干法通常是熔化鉍，在反應爐中通入高壓的純氧，使之燃燒得到。或者在常溫下，用鉍鹽和氫氧化鈉在有分散劑的條件下固相反應得到。

濕法在溶液中反應，如在強鹼中，Bi3+ 被直接轉換為 Bi2O3。也有文獻利用兩步反應得到氧化鉍，如用濃度較低的 NaOH 溶液和 Bi (NO3)3 反應，先沉澱出鹼式硝酸鉍，洗滌沉澱，再用 NaOH 轉化為 Bi2O3；又如先用氨水和硝酸鉍溶液反應，沉澱出氫氧化鉍，再灼燒進而得到 Bi2O3。



物理性質

三氧化二鉍為淡黃色熱色性固體，加熱時變為橙色，繼續加熱變為紅棕色，冷卻時恢復顏色。它通常以 α、β、γ 和 δ 這 4 種晶型存在，其中 α 型低溫穩定，在 724℃轉變為 δ 型。ε 型和 ω 型也有報導。



化學性質

Bi2O3 可溶於酸，不溶於鹼。和酸反應生成鉍鹽：

　
: Bi2O3 + 6 HNO3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

Bi2O3 和 NaOCl 反應，可以得到一種棕褐色物質，可能是 Bi2O5。

Bi2O3 可以被大部分還原劑還原，如 C、CH4 等。

一些材料上用的 Bi2O3 薄膜具有電致變色現象，發生的化學反應為：

　
: Bi2O3（透明） + _x_ Li+ + _x_ e- ↔ LixBi2O3（暗棕色）



應用

三氧化二鉍可以應用於電子陶瓷粉體材料、電解質材料、光電材料、高溫超導材料和催化劑等領域。
碲化鉍是一種灰色的粉末，分子式為 Bi2Te3。碲化鉍是個半導體暨熱電材料，具有較好的導電性，但導熱性較差。它是一種半導體，它與銻或硒合金是高效率的熱電材料，用於製冷或便攜式發電。拓撲絕緣體表面態已在碲化鉍被觀察到。

雖然碲化鉍的危險性低，但是如果大量的攝取也有致命的危險。



參考
小行星 8766（英語：8766 Niger）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1973 年 9 月 29 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 143.4127874681255 等。



參考文獻
大事記


* 7 月 21 日 —— 合贊的弟弟完者都繼任伊兒汗國的第八任君主。

* 察合台汗國可汗篤哇在元朝的支持下，掠奪窩闊台汗國西部城池，元朝懷寧王海山也在東部襲擊窩闊台汗國，窩闊台汗國可汗察八兒投降篤哇。

* 伊兒汗國可汗完者都在木乾草原會見欽察汗國的使臣，蒙古四大汗國彼此之間的約和也至此完成，整個蒙古帝國境內再次迎來了和平。



出生


* 2 月 16 日 —— 元文宗圖帖睦爾，是元朝第八位皇帝，蒙古帝國第十二位大汗，兩次在位，第一次在位時間為 1328 年 10 月 16 日 —1329 年 4 月 3 日；後復位，第二次在位時間為 1329 年 9 月 8 日 —1332 年 9 月 2 日，在位時間共 4 年，他是元武宗的次子。



逝世


* 5 月 17 日 —— 合贊，伊兒汗國的第七任君主。
氫氧化鈣，化學式 Ca (OH)2，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。



常見反應

生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

　
: ${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$

當加熱到 512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到 101 千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 -> CaO + H2O}}$

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}$

該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若該反應中二氧化碳過量，則會繼續反應，生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清：

　
: ${\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}$

氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}}$

　
: ${\ce {2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}}$ （NaHCO3 過量）

　
: ${\ce {NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}$ （Ca(OH)2 過量）

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。



製備方法

由氧化鈣和水消化而得。

$$
{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}
$$

將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。



對人體健康的影響

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的 pH 值，使內臟受損等



常見用途

農業


* 降低土壤酸度

* 改良土壤結構

* 製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害

生活


* 石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰）

工業


* 在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味

* 中和酸性廢料

飲用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。

藥用效果

氫氧化鈣在牙科領域使用廣泛，主要應用於下面三個方面：

第一，活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二，根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三，蓋髓術，是用以氫氧化鈣製劑為主的藥物直接或間接掩蓋暴露的牙髓，以幫助牙髓癒合和促進修復性牙本質再生的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。



參考連結



產品描述


* 常見用途及規格 01

* 用途及規格 02 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 飲用水處理藥劑氫氧化鈣中重金屬不純物含量檢測之樣品製備法 (NIEA D409.42B) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 農工用途

* 土壤及作物 - 銅缺乏症 (Copper Deficiency)
氧化鈣，俗稱生石灰或石灰，化學式 CaO，是常見的無機化合物。



性質

氧化鈣是鹼性氧化物，和水反應生成氫氧化鈣（熟石灰），該劇烈反應放出大量熱，甚至能讓水沸騰：

　
: ${\rm {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}$

氧化鈣也可以和酸反應，生成相應的鈣鹽，例如：

　
: ${\rm {CaO+2H^{+}\rightarrow Ca^{2+}+H_{2}O}}$

例如氧化鈣和鹽酸反應，會生成氯化鈣：

　
: ${\rm {CaO+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O}}$

將氧化鈣和碳一起在電爐中共熱至攝氏 2000 度，生成碳化鈣（電石）：

　
: ${\rm {CaO+3C\rightarrow CaC_{2}+CO}}$



製備

氧化鈣通常是石灰窯中含有碳酸鈣 CaCO3 的材料（例如石灰石或貝殼）的熱分解反應而成的。這需要 825 °C（1,517 °F） 以上的溫度。這一過程被稱為煅燒，把碳酸鈣分解成二氧化碳和氧化鈣。這也是少數史前已為人所知的化學反應。

　
: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

這些氧化鈣並不穩定，冷卻後會和空氣中的二氧化碳自發反應，變回碳酸鈣，除非用水消解以形成石灰膏或石灰砂漿。

全球氧化鈣的年產量約為 2.83 億噸。中國是迄今為止世界上最大的生產國，每年總產量約為 1.7 億噸。美國位居第二，每年約 2000 萬噸。

每生產 1 噸氧化鈣大約需要 1.8 噸石灰石。氧化鈣對水有很高的親和力，是比矽膠更有效的乾燥劑。這與氧化鈣和水的反應體積增加至少 2.5 倍有關。



用處


* 氧化鈣的主要用處是鹼性氧氣煉鋼 (BOS) 。在一噸鋼中，需要用 30 至 50 公斤（65－110 英磅）的氧化鈣。氧化鈣和酸性氧化物，例如 SiO2、Al2O3 和 Fe2O3 中和，形成鹼性熔渣。

* 氧化鈣粉末用於生產加氣混凝土塊，密度約為 0.6–1.0 g/cm3。

* 氧化鈣和氫氧化鈣可顯著提高含粘土的承載能力。它們通過與細碎的二氧化矽和氧化鋁反應，生成具有膠結性能的矽酸鈣和鋁酸鹽。

* 少量的氧化鈣可用於其他工藝，如：玻璃、鋁酸鈣水泥和有機化合物的生產。

* 氧化鈣也可以用作加熱劑。當它以下面的反應水解成氫氧化鈣時，會放出熱能：

　
: : CaO (s) + H2O (l) ⇌ Ca(OH)2 (aq) (ΔHr = −63.7 kJ/mol of CaO)

　
: 當氧化鈣水解時，會放熱並膨脹。一升水可以和約 3.1 公斤（6.8 英磅） 的氧化鈣反應，形成氫氧化鈣和 3.54 MJ 的能量。這個反應可用於提供方便的可攜式熱源，用於自熱食品。有一些公司在銷售使用這種加熱方法的烹飪套件。


* 氧化鈣也是一種食品添加劑，用作酸度調節劑、麵粉處理劑和發酵劑。它的 E 編碼為 E529。

* 當氧化鈣被加熱到 2,400 °C（4,350 °F）時，會散發出強烈的光芒。這種照明形式被稱為石灰光，並在電燈發明之前廣泛用於戲劇作品中。

* 氧化鈣是水泥的關鍵成分。

* 氧化鈣是一種廉價且廣泛使用的鹼。大約 50% 的氧化鈣在使用前會先轉化成氫氧化鈣。氧化鈣和氫氧化鈣都用於處理飲用水。

* 水檢測膏是氧化鈣和酚酞的混合物。如果這種糊狀物與燃料儲罐中的水接觸，CaO 會與水反應形成氫氧化鈣。氫氧化鈣具有足夠高的 pH 值，可以將酚酞變成鮮艷的粉紫色，表明存在水。

* 在硫酸鹽紙漿廠的化學回收過程中，氧化鈣用於從碳酸鈉中再生氫氧化鈉。

* 有考古證據表明，前晚新石器時代 B 的人類使用基於氧化鈣的灰泥，用於地板和其他用途。這種石灰灰地板一直被使用到 19 世紀後期。

* 在煙氣脫硫的過程中，可以使用氧化鈣的固體噴霧劑或漿液從廢氣流中去除二氧化硫。

* 歷史上，人們錯誤地認為氧化鈣可以有效加速屍體的分解。事實上，氧化鈣可以保存屍體。氧化鈣可以消除分解過程產生的惡臭，這可能導致人們得出錯誤的結論的原因。

作為武器

公元前 80 年，羅馬將軍塞多留部署了令人窒息的苛性石灰雲來擊敗西班牙的 Characitani，後者在人跡罕至的洞穴中避難。公元 178 年，中國使用類似的粉塵來平息農民武裝起義，他們用裝有風箱的石灰戰車將氧化鈣粉末吹向人群。

氧化鈣被認為是希臘火的組成成分。氧化鈣遇水會產生 150 °C（302 °F）的高溫，並點燃燃料。

大衛・休謨在他的《英格蘭史》中敘述了亨利三世統治初期，英國海軍用生石灰使敵方艦隊失明，摧毀了一支入侵的法國艦隊。生石灰可能已用於中世紀的海戰。



危險性

由於氧化鈣與水劇烈反應，當吸入或接觸潮濕的皮膚或眼睛時，會引起嚴重的刺激。吸入氧化鈣可能導致咳嗽、打噴嚏和呼吸困難，然後可能會演變成燒傷，伴有鼻穿孔、腹痛、噁心和嘔吐。雖然氧化鈣不被認為是火災隱患，但它與水的反應會釋放足夠的熱量，足以點燃可燃物。



天然存在

氧化鈣天然存在於生石灰礦中，不過它在濕氣下不穩定，會迅速變成熟石灰（氫氧化鈣，化學式 Ca (OH) 2，俗稱羥鈣石）。
過氧化鈣，又名二氧化鈣，食品添加劑 E 編號為 E930，是一種化合物，化學式 CaO2。本身無毒，常溫下白色或淡黃色，乾燥條件下穩定，極微溶於水，但遇水分解生成氧氣。



性質

常溫下，過氧化鈣為白色無氣味結晶性粉末，幾乎無味道，屬斜方晶系結構，空間群為 Pna21。極微溶於水；不溶於乙醇、乙醚和丙酮；過氧化鈣為強氧化劑，遇水或露置於濕空氣中時能分解為熟石灰和過氧化氫並進一步放出氧氣。其與稀酸反應也能生成過氧化氫。

　
: ${\rm {\ CaO_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}$

其八水合物熱至 130℃時失去結晶水，加熱至 300℃時逐步分解為氧化鈣。

　
: ${\rm {\ 2CaO_{2}\rightarrow 2CaO+O_{2}}}$

過氧化鈣具有刺激性，長期接觸將腐蝕皮膚、眼部和咽喉，且可能刺激肺臟導致咳嗽和肺水腫，嚴重時可能導致死亡。



工業製備

1. 由氯化鈣固體、過氧化氫與氨水進行反應，冷卻至 0～5℃靜置，抽濾，可得八水合過氧化鈣結晶。再於 150～200℃脫水乾燥，得到過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
2. 將氫氧化鈣、氯化銨與水混合液冷卻至 0～5℃，在攪拌下加入過氧化氫進行反應，保持溫度在 0～5℃。反應後，經固液分離得八水過氧化鈣結晶。再經脫水乾燥，得過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
3. 將氫氧化鈉加入電解裝置，通入空氣和水。在鹼性條件下，空氣中的氧和水在特製的陰極上直接還原得過氧化氫，然後加入氫氧化鈣進行反應製得產品過氧化鈣。

　
: ${\rm {\ O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$



用途

過氧化鈣本身不污染環境，用作殺菌劑、消毒除臭劑、防腐劑、發酵劑、漂白劑、解酸劑、廢水處理劑、制氧劑，以及食品、化妝品、塗料和牙粉的添加劑等。

過氧化鈣還可以用於麵粉改良與漂白，惟於 2011 年 3 月 1 日，中華人民共和國衛生部、工業和信息化部聯合發布公告，因麵粉生產工藝不再需要過氧化鈣漂白，故自當年 5 月 1 日起禁止生產和添加作為食品添加劑用途的過氧化鈣。
硒化鈣是硒和鈣以等化學計量比形成的化合物，化學式為 CaSe。



製備

硒化鈣可以由硒化氫和金屬鈣在液氨中反應得到。

　
: Ca + H2Se → CaSe + H2

它也可以由硒酸鈣被氫氣還原而成。

$$
{\ce {CaSeO4 + 4 H2 -> CaSe + 4 H2O}}
$$

硒和鈣在 550℃的惰性氣體下直接反應也可以得到硒化鈣，不過產率只有 50%。



性質

物理性質

和其它鹼土金屬硒化物一樣，硒化鈣是立方晶系的。

化學性質

硒化鈣和硒化銦在真空中高溫反應，生成 CaIn2Se4。

　
: CaSe + In2Se3 → CaIn2Se4

在熔點時，如果接觸到氧氣，硒化鈣會分解成氧化鈣和二氧化硒。硒化鈣在室溫下水解。



用處

硒化鈣最常用於磷光體。它在紅外光照射下會發出藍光。



毒性

攝入硒化鈣有毒，會損害器官。



參考文獻
磷化鈣（化學式：Ca3P2）是一種化學燃燒彈或作為滅鼠劑使用。外觀呈紅棕色結晶粉末或灰色塊狀，熔點 1600℃。



性質

磷化鈣與酸或水會發生反應，自燃及釋放出磷化氫。在潮濕空氣中能自燃，與氯、氧、硫、鹽酸反應劇烈，會引起燃燒爆炸的危險。



用途

金屬的磷化物被用作殺鼠劑。老鼠吃了金屬的磷化物，就會與消化系統的酸產生反應，釋出有毒氣體磷化氫。其他例子有磷化鋅和磷化鋁。

磷化鈣也用於煙火，魚雷，自燃海軍煙火彈。



參見


* 磷化氫

* 燃燒彈
馬桑糖（英語：Coriose），又名柯里糖、番紅花糖（英語：Crocose），即 D - 阿卓 - 3 - 庚酮糖（英語：D-Altro-3-heptulose），是一種庚醣，是由七個碳原子構成的酮醣。存在於馬桑等植物中。



另見


* 景天庚酮糖

* 甘露庚酮糖



參考文獻
大事記


* 6 月 5 日 —— 在法國國王菲利浦四世的壓力下，原本為法國律師的波爾多大主教當選為教皇克勉五世。

* 8 月 23 日 —— 蘇格蘭民族英雄威廉・華萊士在倫敦被英國國王愛德華一世處死。



出生


* 



逝世


* 德壽，元成宗的獨生子。

* 威廉・華勒斯，蘇格蘭貴族。
氧化鎘是鎘的氧化物，分子式為 CdO，可致癌。

氧化鎘可溶於酸，生成 [Cd (H2O)6]2+；也可溶於鹼，生成 [Cd (OH)4]2−。



參考資料



外部連結


* Cadmium (II) oxide information at Webelements. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化鎘是硫和鎘的無機化合物，化學式為 CdS。它是一種 N 型光電導半導體材料。屬 Ⅱ-Ⅵ 族化合物半導體。分子量 144.476, 屬六方晶格結構，晶格常數 5.86×10-10m, 熔點 1750℃，禁帶寬度 2.41 電子伏，電子和空穴的遷移率分別為 2×10-2 和 2×10-3 米 2 / 伏・秒，相對介電常數 11.6。硫化鎘是一種黃色固體，幾乎不溶於水，普遍在閃鋅礦和纖鋅礦雜質中發現，這亦是鎘的主要來源。作為一種化合物，易於分離純化。



反應

硫化鎘與鹽酸反應，生成氯化鎘及釋出硫化氫。

CdS + 2 HCl → CdCl2 + H2S

H2S → H2 + S ΔHf = +9.4 kcal/mol



應用


* 硫化鎘主要用作顏料。

* 硫化鎘和硒化鎘用於製造光敏電阻。

顏料

硫化鎘被稱為鎘黃（Pigment yellow 37）。通過加入不同分量的硒，可獲得各種顏色，例如 CI pigment orange 20 及 CI pigment red 108。



參考文獻
硒化鎘是一種無機化合物，化學式為 CdSe。它在高溫下可以揮發，所以可以藉此來提純硒化鎘。



製備

將硒溶於亞硫酸鈉溶液，得到 Na2SeSO3，加入至硝酸鎘的鹼性溶液（溶劑 水：乙二醇 = 1:4），回流後得到棕褐色沉澱為 CdSe。



參考文獻
碲化鎘（化學式：CdTe）是由碲元素和鎘元素組成的晶體化合物。這種半導體可以製造紅外光學窗。此外，碲化鎘在太陽能電池的製造方面也有廣闊的應用前景。在薄膜電池中，碲化鎘通常夾在兩層硫化鎘材料中，這種 PN 結叫做「P-i-n 結構」。



物理性質


* 薄膜的光學穿透深度：187 nm

* 晶格常數：0.648 nm （300K）

* 楊氏模量：52 GPa

* 泊松比：0.41
二氧化鈰（化學式：CeO2 ），是稀土元素鈰最穩定的氧化物。它在常溫下為淡黃色固體，加熱時黃色加深。



化學性質

二氧化鈰中鈰是 + 4 價，具有強氧化性，可以被過氧化氫 (H2O2) 還原。CeO2 不溶於一般的酸和鹼，其水合物溶度積很小 (Ksp=4×10-51)，能夠完全沉澱時的 pH 在 0.7~1.0 之間，然而，其他三價鑭系元素的離子要在 pH 為 6~8 時才會沉澱出。有很大的傾向生成配位化合物。

二氧化鈰與硫酸反應，生成硫酸高鈰：

　
: $\ CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\to Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O$

二氧化鈰在高溫會和一氧化碳發生氧化還原反應，生成三氧化二鈰：

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}\uparrow $

二氧化鈰可以氧化鹽酸，生成氯氣：

　
: $\ 2CeO_{2}+8HCl\to 2CeCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O$

二氧化鈰也可以和碘化鉀與鹽酸反應，其產物為三氯化鈰、碘單質、氯化鉀和水。



製備

二氧化鈰可由三氧化二鈰氧化而製得：

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+O_{2}\to 4CeO_{2}$



應用

二氧化鈰是很好的催化劑，它可以除去汽車尾氣中的氮氧化物和一氧化碳。

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}$

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+2O_{2}\to 4CeO_{2}$



參見


* 鈰

* 三氧化二鈰

* 硫酸高鈰
小行星 8318（8318 Averroës）是一顆繞太陽運轉的小行星，為主小行星帶小行星。該小行星於 1973 年 9 月 29 日發現。



軌道參數

小行星 8318 的軌道半長軸為 3.1880006 UA，離心率為 0.153。
大事記


* 3 月 25 日，羅伯特・布魯斯加冕為蘇格蘭國王。

* 6 月 19 日，英格蘭國王愛德華一世在梅思文戰役中擊敗羅伯特・布魯斯。

* 8 月 —9 月，英軍攻陷威爾德魯米城堡，擒殺羅伯特的弟弟奈傑爾，俘獲羅伯特的王后伊莉莎白・伯格、妹妹克里斯蒂娜、瑪麗、女兒馬喬麗。

* 元成宗將其兄答剌麻八剌的遺孀弘吉剌氏答己和其兒子愛育黎拔力八達貶到懷孟路。

* 熱那亞共和國將羅得島賣給聖約翰騎士團。



出生


* 



逝世

*
六氯合鋨 (IV) 酸鈉是一種無機化合物，化學式為 Na2OsCl6，它可用於製備其它鋨配合物。



反應

六氯合鋨 (IV) 酸鈉在回流下和三苯基膦反應，可以得到二氯化三 (三苯基膦) 合鋨 (II)。它和二苯基烷基胂在含鹽酸的乙醇中回流反應，得到相應的 OsCl3(Ph2RAs)3（R=CH3 ~ C4H9）。

它和四苯基氯化銻在二甲基亞碸中反應，揮發溶劑後可以結晶出綠色的 [Ph4Sb]2[OsCl6]。



參考文獻
一氧化鈷（CoO）是一種無機化合物，以灰黑色的氧化物粉末或橄欖綠到紅色晶體存在。 它在陶瓷工業中被廣泛用作添加劑，以製造藍色釉料和搪瓷。氧化亞鈷在化學工業中用於生產鈷 (II) 鹽。



結構和性質

CoO 晶體是岩鹽結構，晶格常數為 4.2615 Å。

它在 16 °C 下是反鐵磁性的。



製備

一氧化鈷可藉由將四氧化三鈷加熱至 950℃時製得：
2 Co3O4 → 6 CoO + O2

儘管可商購獲得，但一氧化鈷可以在實驗室中通過電解氯化亞鈷溶液來製備。 

CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2

一氧化鈷也可以通過沉澱氫氧化鈷，然後進行熱脫水來製備：

　
: CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX

　
: Co(OH)2 → CoO + H2O



參見


* 三氧化二鈷

* 四氧化三鈷



參考來源
硒化鈷是一種無機化合物，化學式為 CoSe，可溶於硝酸和王水，難溶於鹼。



製備

將亞硒酸鈷置於 10% 氫氧化鈉溶液中，攪拌，逐滴滴入硫代硫酸鈉的 10% 氫氧化鈉溶液中，待反應液顏色不再變化，靜置後過濾，分別用水和 5% 的鹽酸洗滌並乾燥，得到 CoSe。

乙酸鈷和亞硒酸鈉在酸性溶液中的電沉積反應也能製得 CoSe，pH 為 3.5 時，化合物中 Co：Se 最接近 1：1；pH 過低會使化合物富硒，而較高的 pH 則會富鈷。



用途

摻雜 Ag+ 的硒化鈷奈米顆粒可用作電解水的催化劑。混雜硒化亞錫的硒化鈷材料可用於染料敏化的太陽能電池的電極。



相關化合物

硒化鈷可以以非整比化合物的形式存在。將氯化鈷和尿素按 1:1 化學計量比溶於去離子水，在不鏽鋼反應釜中加熱至 120°C，得到粉色沉澱 Co (CO3)0.35Cl0.20(OH)1.10，洗滌並真空乾燥。另將硒粉加入至硼氫化鈉水溶液中，震盪至黑色固體消失，得到 NaHSe 溶液。將鈷源和硒源加入至反應釜中進行溶劑熱（乙醇 - 水）反應，得到 Co0.85Se。該化合物在室溫時具有鐵磁性。

此外，Co9Se8、Co2Se3、Co3Se4 和 CoSe2 也有報導。



參考文獻
乙硫氨酸是與甲硫氨酸結構相關的非蛋白質性胺基酸，乙基代替甲基。 乙硫氨酸是一種抗代謝藥和甲硫氨酸拮抗劑。它防止胺基酸併入蛋白質並干擾三磷酸腺苷（ATP）的細胞使用。 由於這些藥理作用，乙硫氨酸具有高毒性，是一種強力的致癌物質。



參考來源
岩藻糖醇又稱 L- 岩藻糖醇，源自岩藻多醣，是北大西洋中一種稱為墨角藻（_Fucus vesiculosus_）的海藻中發現的糖醇，亦可由岩藻糖還原得到。



參考文獻



參見


* 半乳糖醇

* 名稱獨特的化學物質列表
乙酸釷是一種無機化合物，化學式為 Th (CH3COO)4。除了正鹽外，乙酸釷還能形成鹼式鹽。



製備及性質

乙酸釷可以由四氯化釷與冰乙酸共熱反應得到。氫氧化釷和乙酸，或硝酸釷和乙酸酐反應，也能得到乙酸釷。

乙酸釷在減壓下對熱穩定，而另一種四價元素鋯的四乙酸鹽則會分解為鹼式鹽和乙酸酐。
大事記


* 2 月 10 日 —— 大都政變，元成宗鐵穆耳去世，卜魯罕皇后下命垂簾聽政，命安西王阿難答輔政。

* 6 月 21 日 —— 皇侄愛育黎拔力八達（答剌麻八剌三子）與右丞相哈剌哈孫合謀發動政變，囚禁卜魯罕皇后和安西王阿難答，擁立皇侄海山（答剌麻八剌次子）在上都大安閣即位為帝，是為元武宗，封其弟愛育黎拔力八達為皇太弟，約定愛育黎拔力八達死後，再傳位給元武宗的兒子和世㻋，史稱武仁之約。

* 8 月 17 日 —— 元武宗下詔加封「至聖文宣王」孔子為「大成至聖文宣王」。

* 法國國王腓力四世大舉整肅聖殿騎士團，眾多團員被以異端罪名處以火刑。



出生


* 



逝世


* 2 月 10 日 —— 元成宗鐵穆耳

* 7 月 7 日 —— 愛德華一世，英格蘭國王。（1239 年出生，68 歲）
三氧化二鈷（Co2O3），是鈷的黑色氧化物，常用於玻璃、陶磁製品的上彩，也就是知名的鈷藍色，此種特製鈷藍玻璃亦用於精細的玻璃加工業中做為濾光眼鏡以去除熱玻璃所發出的鈉黃光，讓操作員更能看清楚玻璃的細節。



製備

可利用次氯酸鈉作為氧化劑，把氧化亞鈷氧化後得三氧化二鈷。



參見


* 氧化亞鈷

* 四氧化三鈷
四氧化三鈷是一種黑色固體，分子式為 Co3O4。它是一種混合價態化合物，同時含有二價鈷和三價鈷，分子式也可以記為 CoIICoIII2O4 或 CoO・Co2O3。



結構

Co3O4 晶體結構為尖晶石構型，其中 O2-作立方緊密堆積；Co2+ 離子為四配位，填充於四面體空隙；Co3+ 離子為六配位，填充於八面體空隙。.



合成

氧化亞鈷（CoO）在空氣中加熱至約 600-700 °C 會轉變為四氧化三鈷（Co3O4）.：

6 CoO + O2 → 2 Co3O4

四氧化三鈷加熱至 900 °C 會重新分解生成氧化亞鈷：

2 Co3O4 → 6 CoO + O2



用途

四氧化三鈷在電化學領域有著廣泛應用，可以用於合成鋰離子電池正極材料鈷酸鋰。四氧化三鈷也是景泰藍的釉料之一。

2009 年，勞倫斯伯克利國家實驗室的研究人員報導四氧化三鈷奈米顆粒可以用於人造光合作用，以水和二氧化碳為原料製得甲醇燃料。.
亞鉻酸亞鐵是離子化合物，化學式為 FeCr2O4。



製備


* 自然界中存在於鉻鐵礦，雖然有許多雜質。

* 高溫灼燒三氧化二鉻與氧化鐵：

　
: ${\mathsf {FeO+Cr_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1600^{o}C}}\ Fe(CrO_{2})_{2}}}$



物理性質

黑褐色立方晶體，空間群_F d3m_，其中 _a_ = 0.8374 nm，Z = 8。



化學性質


* 與濃鹽酸反應：

　
: ${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CrCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}}$


* 與熱的濃硝酸反應：

　
: ${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+10HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$


* 在不活潑氣體保護下，緩慢溶於鹼中：

　
: ${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+6NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,N_{2}}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Fe(OH)_{2}\downarrow }}$


* 在空氣中反應更快：

　
: ${\mathsf {4Fe(CrO_{2})_{2}+O_{2}+24NaOH+14H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+4FeO(OH)\downarrow }}$


* 被碳（焦炭）還原為鉻和鐵：

　
: ${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+4C\ {\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}\ [Fe+2Cr]+4CO}}$



用途

作為鉻的來源。



參考文獻


* Редкол.: Зефиров Н.С. и др. (編). Химическая энциклопедия. 5. М.: Большая Российская энциклопедия. 1998: 783. ISBN 5-85270-310-9.

* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.

* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000: 480. ISBN 5-7245-1163-0.

* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.
三氧化二鉻是一個無機氧化物，化學式為 Cr2O3，其中的鉻為 + 3 氧化態。三氧化二鉻是常見的鉻氧化物之一，用於製取其他鉻化合物。



結構

Cr2O3 晶體結構與 Al2O3 類似，氧原子為立方緊密堆積結構，鉻占 2/3 的八面體空隙。它在 307K（奈爾溫度）下呈反鐵磁性。



化學性質

和金屬的反應

三氧化二鉻與鋁粉的混合物點燃會發生鋁熱反應，生成單質鉻及三氧化二鋁。該反應與以 Fe2O3 和 Fe3O4 作反應物的傳統鋁熱反應不同，只會發出耀眼的光，而火花、煙霧及聲音很少。

和非金屬的反應

三氧化二鉻亦可被非金屬還原，和碳反應，產生鉻單質並放出碳的氧化物：

　
: Cr2O3 + 3 C → 2 Cr + 3 CO

　
: 2 Cr2O3 + 3 C → 4 Cr + 3 CO2

和硼反應部分被還原：

　
: 2 Cr2O3 + 7 B → CrB + Cr3B2 + 2 B2O3

和氯在 440℃反應形成三氯化鉻：

　
: 2 Cr2O3 + 6 Cl2 → 4 CrCl3 + 3 O2

和酸、鹼的反應

Cr2O3 為兩性氧化物，溶於酸生成鉻 (III) 離子，與鹼共熔生成亞鉻酸鹽（CrO2−）。

三氧化二鉻和濃硝酸的反應會生成二氧化鉻：

　
: Cr2O3 + 2 HNO3 → 2 CrO2 + 2 NO2 + H2O

和更強的氧化劑，如過錳酸反應，則被氧化為三氧化鉻。

和硫化氫加熱反應，產生硫化鉻：

　
: Cr2O3 + 3 H2S → Cr2S3 + 3 H2O



生產及應用

三氧化二鉻是許多鉻化合物及鉻錯合物受熱分解的最終產物，鉻酸鹽及重鉻酸鹽在還原劑存在下灼燒也會得到三氧化二鉻。

三氧化二鉻主要以鉻鐵礦（Fe (CrO2)2）為原料製取。工藝中先將鉻鐵礦氧化為重鉻酸鈉（Na2Cr2O7），再用碳或硫單質還原，即可得到三氧化二鉻。

水合三氧化二鉻是鉻綠色料的主要成分。



參考資料



外部連結


* 鉻 (III) 化合物資料
氫氧化鏑是一種無機化合物，化學式為 Dy (OH)3。



化學性質

氫氧化鏑可溶於酸，生成鏑鹽：

　
: Dy(OH)3 + 3 H+ → Dy3+ + 3 H2O

氫氧化鏑受熱分解，先生成 DyO (OH)，繼續加熱得到 Dy2O3。其反應方程式如下：

　
: Dy(OH)3 —299.8℃→ DyOOH + H2O

　
: 2 DyOOH —386.6℃→ Dy2O3 + H2O
氧化鏑，化學式 Dy2O3。



性質

白色結晶粉末，不溶於水，溶於酸和乙醇。露置於空氣中時易吸收二氧化碳而轉變為碳酸鏑。



製備

硝酸鏑溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鏑，經分離後進行灼燒，得到氧化鏑。

　
: ${\rm {\ 2Dy(OH)_{3}\rightarrow Dy_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$



用途

用於製造新型光源鏑燈，具有亮度高、光色好的優點。還用作核反應爐的控制材料、釔鐵和釔鋁石榴石的添加元素。因有陽極發射能力，故也用作陽極塗層。
三氧化二銪（化學式：Eu2O3），又稱氧化銪、氧化銪 (III)，是銪最穩定的氧化物。



性質

三氧化二銪是一種吸濕性的白色至粉紅色固體，無臭，幾乎不溶於水。 它是單斜晶系的。



用途

三氧化二銪受到紫外光照射時，會發出紅光， 可用作鈔票的防偽特徵。 通過被銪金屬和二氧化矽在 1100 °C 下反應，可以得到矽酸銪 (II)。



參見


* 銪

* 氧化物

* 氧化亞銪
大事記


* 1 月 24 日（正月初一）—— 元武宗改年號至大。

* 1 月 25 日 —— 英格蘭國王愛德華二世與法蘭西的伊莎貝拉結婚。他們在一個月後（2 月 25 日）加冕。

* 11 月 27 日 —— 盧森堡伯爵亨利七世獲選為羅馬人民的國王，翌年於阿亨加冕。

* 12 月 28 日 —— 日本花園天皇即位，為第 95 代天皇。

* 元武宗下令禁止白蓮教。

* 元武宗派遣月魯出使欽察汗國，冊封欽察汗脫脫為甯肅王。

* 鐵木迭兒加右丞相。後任江西行省平章政事；同年，又遷雲南行省左丞相。

* 蒙古帝國第九代察合台汗都哇的幼子怯別在一次宴會上刺殺第十一代察合台汗塔里忽，成為第十二代察合台汗 (或稱發生於 1309 年)。

* 日本鎌倉幕府第八代征夷大將軍久明親王將職位讓給其子守邦親王，回到京都。

* 安茹王朝分支卡佩安茹的查理加冕為匈牙利王國國王，開創安茹 - 西西里王朝，稱查理一世。



出生


* 



逝世


* 劉玉，道教淨明派創始人（出生 1257 年，51 歲）

* 後二條天皇，日本鎌倉時代的第 94 代天皇（出生 1285 年，23 歲）

* 塔里忽，第十一代察合台汗，察合台玄孫（或逝世於 1309 年）。
1308 年法國三級會議指的是法王腓力四世於 1308 年 3 月 25 日宣布召集的一次三級會議，其目的是針對聖殿騎士團的審判和定罪。會議最終於 1308 年 5 月 5 日至 15 日的圖爾舉行，並批准聖殿騎士團有罪。



參考


* _Cours d'histoire moderne_, par François-Pierre-Guillaume Guizot Publié par Méline, 1843 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* _Les Templiers_, par Stéphane Ingrand Publié par Carnot, 2004 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） ISBN 2848550791、9782848550794
氫氧化鐵（化學式：Fe (OH)3 或 FeO (OH)・H2O）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成：

　
: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

也可以由氫氧化亞鐵 [Fe (OH)2] 氧化得來：

　
: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

它是一種紅棕色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的羥基氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：

　
: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO2−）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經 X 射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變量的水。一般認為該沉澱含有 FeO (OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO (OH)（針鐵礦）和 γ-FeO (OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是 γ- 變體。



膠體

製備

取蒸餾水於試管中在酒精燈上煮沸，滴入 FeCl3 溶液，在出現紅棕色時立即停止加熱，可以製得穩定的氫氧化鐵膠體。

　
: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（膠體） + 3HCl

在新製得的 Fe (OH)3 沉澱中加入適量的 FeCl3 溶液作為分散劑並充分攪拌也可以製得穩定的 Fe (OH)3 膠體。

結構

FeCl3 水解產生的 Fe (OH)3 一部分聚集形成膠核 [Fe (OH)3]m，另一部分 Fe (OH)3 與 HCl 反應生成 FeOCl，後者則電離生成 FeO+ 和 Cl-。

　
: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O

　
: FeOCl = FeO+ + Cl-

氫氧化鐵膠核會吸附 FeO+ 和一些 Cl-，後兩者共同組成吸附層，吸附層和膠核構成膠粒。另外一些主要是 Cl-的離子會鬆散的分布在膠粒周圍形成擴散層。擴散層和膠粒一起稱作膠團。



參見


* 綠鏽

* 三氧化二鐵

* 氫氧化亞鐵

* 三價鐵離子

* 鐵的氧化物和氫氧化物



參考資料



外部連結


* （英文）Jmol 立體氫氧化鐵圖像 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
黃鐵礦（英語：Pyrite），別名愚人金，化學式為 FeS2，黃鐵礦是最豐富的硫化物礦物。黃鐵礦的金屬光澤和淡黃銅黃色的色調使它表面上與黃金相似，因此有愚人金的綽號。
是提取硫、製造硫酸的主要礦物原料。其特殊的形態色澤，有觀賞價值。一些黃鐵礦磨製成寶石也很受歡迎。

黃鐵礦通常與石英脈、沉積岩和變質岩以及煤層中的其他硫化物或氧化物伴生，並作為化石中的替代礦物。



發現

黃鐵礦是最常見的硫化物礦物，廣泛存在於火成岩、變質岩和沈積岩中。它是火成岩中常見的副礦物，偶爾也會出現在原始岩漿中由不混溶的硫化物相產生的較大塊狀礦物中。它作為接觸變質作用的產物存在於變質岩中。它也形成為高溫熱液礦物，儘管偶爾會在較低溫度下形成。

黃鐵礦既作為原生礦物存在於原始沉積物中，又作為次生礦物在成岩作用中沉積。在還原環境條件下形成黑色頁岩和其他沉積岩中的化石之後，黃鐵礦和白鐵礦通常作為其替代假象出現。黃鐵礦作為頁岩中的副礦物很常見，它是由缺氧海水沉澱形成的，煤層通常含有大量的黃鐵礦。



用途

黃鐵礦在 16 世紀和 17 世紀曾短暫流行，作為早期火器的點火源，最著名的是簧輪槍，其中將黃鐵礦樣品放在圓形銼刀上摩擦以產生開火所需的火花。

黃鐵礦、燧石和一種由南澳大利亞的 Kaurna 人用桉樹皮製成的火種一起作為一種傳統的生火方法使用。

黃鐵礦自古典時代就被用於生產硫酸亞鐵。黃鐵礦被堆積起來並使其風化（早期形式的堆浸法）。然後將堆中的酸性浸出物與鐵一起煮沸以生成硫酸亞鐵。在 15 世紀，這種浸出的新方法開始取代燃燒硫作為硫酸的來源。到 19 世紀時，這已成為主流方法。

黃鐵礦仍然在商業上用於生產二氧化硫，用於造紙業和硫酸生產等。黃鐵礦在 540 °C（1,004 °F）開始熱分解為硫化亞鐵（FeS）和硫元素；在大約 700 °C（1,292 °F）時，_p_S2 約為 1 atm。

黃鐵礦的一個較新的商業用途是作為勁量牌不可充電鋰電池的陰極材料。

黃鐵礦是一種能隙為 0.95eV 的半導體材料。純黃鐵礦在晶體和薄膜形式中都是天然的 n 型，這可能是由於黃鐵礦晶體結構中的硫空位充當 n 摻雜劑。

在 20 世紀初，黃鐵礦被用作無線電接收器中的晶體檢波器，至今仍被礦石收音機愛好者使用。在真空管成熟之前，晶體檢波器是最靈敏、最可靠的檢波器 —— 在礦物類型之間甚至在特定類型的礦物中的單個樣品之間存在相當大的差異。黃鐵礦檢波器占據了方鉛礦檢波器和機械更複雜的 Perikon 礦物檢波器的中間點。黃鐵礦檢波器可以像現代 1N34A 鍺二極體檢波器一樣靈敏。

黃鐵礦已被提議作為低成本光伏太陽能電池板中豐富、無毒、廉價的材料。合成硫化亞鐵與硫化銅一起用於製造光伏材料。最近正致力於開發完全由黃鐵礦製成的薄膜太陽能電池。

黃鐵礦用於製造白鐵礦首飾。白鐵礦首飾由小切面黃鐵礦製成，通常鑲嵌在銀中，自古以來就為人所知，並在維多利亞時代流行。當該術語在珠寶製作中變得普遍時，「白鐵礦」指的是所有二硫化亞鐵礦物，包括黃鐵礦，而不是斜方晶系的 FeS2 礦物白鐵礦，它顏色較淺，易碎且化學性質不穩定，因此不適合製作珠寶。白鐵礦首飾實際上不含白鐵礦。當黃鐵礦的標本表現為優質晶體時經常用於裝飾。它們在礦物收藏方面也很受歡迎。提供最佳標本的地點包括索里亞省和拉里奧哈省（西班牙）。

按價值計算，中國（4700 萬美元）是全球進口未焙燒黃鐵礦的最大市場，占全球進口量的 65%。中國也是未焙燒黃鐵礦進口增長最快的國家，2007 年至 2016 年的複合年均增長率為 + 27.8%。



危害

當暴露於地球表面普遍存在的氧化條件下時，黃鐵礦不穩定：黃鐵礦與大氣中的氧氣和水接觸，最終分解成水鐵礦（FeO (OH)）和硫酸（H 
2SO 
4）。該過程通過氧化黃鐵礦首先產生亞鐵離子（Fe2+ 
) 和硫酸根離子 (SO2− 
4)，並釋放氫正離子（H+）。然後亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子（Fe3+ 
）水解並釋放 H+ 產生 FeO (OH)。當黃鐵礦被精細分散（最初由泥質沉積物中的硫酸鹽還原菌形成的菱形晶體或採礦作業產生的粉塵）時，這些氧化反應發生得更快。



參考資料



擴展閱讀


* American Geological Institute, 2003, _Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms_, 2nd ed., Springer, New York, ISBN 978-3-540-01271-9.

* David Rickard, _Pyrite: A Natural History of Fool's Gold_, Oxford, New York, 2015, ISBN 978-0-19-020367-2.



外部連結


* Educational article about the famous pyrite crystals from the Navajun Mine

* How Minerals Form and Change "Pyrite oxidation under room conditions".

* Poliakoff, Martyn. Fool's Gold. The Periodic Table of Videos. University of Nottingham. 2009 [2022-04-22]. （原始內容存檔於 2013-01-23）.

* 黃鐵礦 - Webmineral（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 黃鐵礦 - Mindat.org（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三氧化二鐵，或稱氧化鐵，化學式 Fe2O3，是鐵鏽和赤鐵礦的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水份和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。



性質

化學性質

鋁熱反應

鋁與氧化鐵和氯酸鉀組成的鋁熱劑混合後由鎂條點燃，放出大量的熱，生成氧化鋁和鐵。請注意：此化學反應將造成爆炸。

$$
{\rm {2Al+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {\Delta }}Al_{2}O_{3}+2Fe}}
$$

碳還原性

氧化鐵可以與碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
工業上常用焦炭和焦炭不完全燃燒產生的 CO 還原赤鐵礦，以產生生鐵（含 0.03%-2% 的碳）。

$$
{\rm {2Fe_{2}O_{3}+3C{\xrightarrow {\Delta }}4Fe+3CO_{2}\uparrow }}
$$

$$
{\rm {Fe_{2}O_{3}+3CO{\xrightarrow {\Delta }}2Fe+3CO_{2}\uparrow }}
$$



加速氧化成因


* 離子化合物和水的存在：如果鐵金屬接觸到離子濃度高的水溶液，鐵金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。

* 酸性化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。

* 高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。

* 經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚電子。

* 與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如錫和銅），鐵金屬便會生銹。



防止氧化


* 塗上油漆，塑料，油，油脂

* 覆蓋其他金屬，例如鋅等



檢驗氧化程度

利用鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵鏽指示劑，遇到 Fe2+ 離子會變藍色（普魯士藍），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的 Fe4 [Fe (CN) 6] 3，可以算出起始的 Fe2 + 離子的物質的量。



用途

礦業

礦工利用包含氧化鐵的赤鐵礦來煉鐵，以製備鋼鐵、合金等。

顔料

氧化鐵帶紅色，常被人們拿來做顔料。威尼斯紅、赭石等顔料裏面的主要成分為氧化鐵。



參看


* 赤鐵礦

* 威尼斯紅（氧化鐵顏料）



參考資料


* [港] 鍾皓湄．《21 世紀化學 1A》．ISBN 962-372-769-0．

* 粵教版初中化學教科書 ISBN 978-7-107-24498-8
氫氧化鎂（化學式：Mg (OH)2）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。



性質

氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，_K_sp = 1.5 × 10−11。

與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO・4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。

在高於 350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在 1800℃以上才能完全脫水。

　
: ${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$



結構

氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg2+ 以八面體型為 6 個 OH− 所包圍，每個 OH− 與同層的 3 個 Mg2+ 成鍵，並與鄰層的 3 個 OH− 相接觸。OH− 垂直於層，並由於 Mg2+ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X 射線衍射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到 200℃以上時變成六方晶系結晶。



製備

鎂與沸水反應：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑

由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：

　
: ${\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}$

沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。



反應

氫氧化鎂在加熱到攝氏 332 度時會分解，反應式為：

Mg(OH)2 → MgO + H2O



用途

氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。

氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在 340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附著於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。
氧化鎂（化學式：MgO）也稱苦土，是鎂的氧化物，一種離子化合物；常溫下為白色固體；氧化鎂以方鎂石的形式存在於自然界中。



製備

氧化鎂可由煅燒鹼式碳酸鎂（碳酸鎂類）或氫氧化鎂製得；煅燒溫度在 400－900℃製成輕質氧化鎂，在 900℃以上製成重質氧化鎂。

也可用二氧化碳當氧化劑製造。

　
: ${\rm {2Mg+CO_{2}\rightarrow C+2MgO}}$



性質

氧化鎂微溶於水、溶於酸。

氧化鎂在粉碎時會與水作用，形成氫氧化鎂：

　
: MgO + H2O → Mg(OH)2



用途


* 圖書館中用於防止書籍被酸腐蝕；

* 用於導線的絕緣皮；

* 用於治療胃灼熱、胃酸和酸性消化不良；

* 用作短效輕瀉劑；

* 用作鎂補充劑；

* 因其難熔，可用作熔爐襯裡；

* 在比色法中用作白色的參照物；（發射率約為 0.9）

* 壓細的氧化鎂可用作光學塗料（柯達公司商品名：Irtran-5）。塗層厚度在 300 奈米至 7 毫米之間時，塗層是透明的。1 毫米厚的塗層折射率為 1.72。

* 用於競技體操、棒球投手、攀岩等運動的防滑粉，可吸手汗。

* 其緩慢溶於酸的特性在皮革鞣製中可用做提鹼劑

* 氧化鎂板使用氧化鎂及氯化鎂為主要原料，有些會加上木屑、等當作填充材，再與玻璃纖維網及無紡布結合，初凝後產生強度，經養生烘乾製成。用途廣泛，可作隔牆板、天花板、隔熱板、可黏貼磁磚、壁紙、等。與另一種防火建材矽酸鈣板相比較，氧化鎂板防火較差，且折斷後斷面有網格狀，易碎且易吸水變形。有些氧化鎂板含有石棉。

* 用於工業橡膠製品及氯丁膠膠粘劑的生產，起吸酸劑及促進劑作用。

* 用於導熱用陶瓷製作原料（氧化鎂 + 膠黏劑混合後擠壓，再高溫煅燒成型）



危險

吸入氧化鎂煙能導致金屬煙霧病。



參考文獻



外部連結

資料


* National Pollutant Inventory

* NIH （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（藥用資料）

* UCL

* NIST

* [1]（發射率資料）

廠商


* Magspecialties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Harrick Scientific products

* Lorad chemical （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（光學塗料）

* Morgan Advanced Ceramics

* [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Wuxi Zehui Chemical Co., Ltd. - Basic Manufacturer of Magnesium Compounds from China （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化鉛或過氧化鉛，化學式 PbO2，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水，有強氧化性。



製備

二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：

　
: Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O



化學性質

不穩定性

二氧化鉛受熱分解：

　
: : PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

強氧化性

由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：

　
: PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：

　
: 2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2

二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：

　
: 2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2

　
: PbO2 + C → Pb + CO2

此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

和鹼反應

與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：

　
: PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]

和熔融的強鹼反應，可以得到 M4[PbO4]。



用途

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物：

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O

　
: 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O



參考資料



外部連結


* 化學品文檔 (江蘇省環境監測中心)
三氧化二銻（化學式：Sb2O3）是一種無機化合物。天然產物稱銻華，俗稱銻白。



結構

三氧化二銻是白色立方晶系晶體，分子組成為 Sb4O6，具有四面體構型，鍵長為（Sb-O）220pm±10pm。在 570℃轉變為正交晶系，為三角錐形無限鏈狀結構，鍵長（Sb-O）200pm，鍵角（∠OSbO）81°、93°、99°。



性質

物理性質

三氧化二銻的密度是 5.19g/cm3（立方晶系），5.7g/cm3（正交晶系），沸點為 1425°C，難溶於水。

化學性質

三氧化二銻可溶於濃酸或鹼金屬氫氧化物溶液。

　
: Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O

也可以溶於酒石酸或酒石酸鉀：

　
: Sb2O3 + 2 KHC4H4O6 — 煮沸→ 2 K(SbO)C4H4O6 + H2O

 
和碳酸鈉反應，產生 NaSbO2，並放出二氧化碳。

高溫下可以被碳還原：

　
: Sb2O3 + 3 C — 高溫→ 2 Sb + 3 CO



製法

三氯化銻 SbCl3 加水生成 Sb4Cl2O5：

　
: $\ 4SbCl_{3}+5H_{2}O\to Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+10HCl$

再加碳酸鈉 Na2CO3 溶液，然後在 500°C 加熱即可：

　
: $\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+Na_{2}CO_{3}\to 2Sb_{2}O_{3}+CO_{2}+2NaCl$

除了以上方法之外，還有更直接的方法：在空氣中灼燒銻或三硫化二銻 (Sb2S3)，都能得到氧化銻 (III)。

　
: $\ 4Sb+3O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}$

　
: $\ 2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}$

讓水蒸氣和紅熱的銻反應亦能得到氧化銻 (III)。



用途

白色顏料、油漆和塑料中間加入起顏料和阻燃的作用。
小行星 4752（英語：4752 Myron）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1973 年 9 月 29 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 8.334321498665124 等。



參考文獻
大事記


* 元軍攻八百媳婦。

* 窩闊台汗國可汗察八兒為察合台汗怯別所敗，逃入元朝境內，領土被察合台汗國和元朝瓜分，成為蒙古四大汗國之中最短國祚的汗國，僅 84 年。

* 元武宗為擺脫財政危機，印發至大銀鈔，導致至元鈔大為貶值。

* 盧森堡伯爵亨利七世在阿亨被加冕為日耳曼羅馬皇帝。

* 醫院騎士團從拜占庭帝國手中奪取了羅德島及 12 群島部分島嶼。

* 3 月 9 日 —— 羅馬教宗克勉五世從羅馬梵蒂岡遷到法國亞維儂，在道明會的修道院裏居住，自此以後教皇成為法國國王的人質近 70 年（1377 年結束），亞維農教廷便於此年開始，史稱「亞維儂之囚」。



出生


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逝世

*
130D 號聯邦公路（西班牙語：Carretera Federal 130D）是墨西哥境內的一條公路，為該國公路系統中平行於 130 號聯邦公路的收費公路。該公路為墨西哥城 - 圖斯潘公路通道的末端，全段位於韋拉克魯斯州境內，途徑蒂瓦特蘭、圖斯潘兩市境，總長約 37.5 公里。



建設歷程

130D 號聯邦公路始建於 1994 年，系墨西哥交通部在當時開放給承包商的墨西哥城 - 圖斯潘公路特許經營區段之一。



分段

根據墨西哥交通部及聯邦道路橋梁管理局發布的《墨西哥公路數據報告（2020 年版）》，該公路以 130D 的編號納入墨西哥聯邦公路網絡。

此前與該公路相連的蒂瓦特蘭 - 古特雷斯・薩摩拉收費公路也曾使用 130D 的編號，但在 2020 年的數據報告中，該區段變更編號為 180D，成為波薩里卡 - 韋拉克魯斯高速公路的一部分。



走向

130D 號聯邦公路起自韋拉克魯斯州蒂瓦特蘭市以南 132D 號聯邦公路與 180 號聯邦公路互通處，向東北首先與蒂瓦特蘭 - 古特雷斯薩摩拉收費公路相接，隨後轉向北，設有圖斯潘橋收費站和停車區。在卡尼亞達里卡村處，130 號聯邦公路與該公路併線，並有一小互通立交橋連接一條東西向村道；至鐵拉布蘭卡村，該公路又與圖斯潘 - 坦皮科高速公路相匯。

在圖斯潘城以南的聖地亞戈 - 德拉佩尼亞鎮，130D 號聯邦公路先後與通往圖斯潘港區及科波斯村的濱河道路相連，經圖斯潘橋跨潘特佩克河，匯入市區庫奧赫特莫克大道。



參考文獻
130 號德克薩斯州州道（英語：Texas State Highway 130 ）是一條德克薩斯州州道。該公路連接了聖安東尼奧和喬治敦，全長 130.6 英里 (210.1 公里)，是一條收費道路，有全州甚至北美最快的限速 (85 英里)



參考資料



外部連結


* Central Texas Turnpike - official page

* State Highway 130 Concession Company, LLC（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, developers of SH 130 segments 5 and 6.

* Anti-130 page（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (BicycleAustin.info)
大事記


* 



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Tamelerdeamani（114 年－134 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：祗摩尼師今（112 年－134 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：法斯曼二世（116 年－142 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：哈德良（117 年－138 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Ma'nu VII bar Ezad（123 年－139 年）

* 安息
  
* 國王（政權對立）：
    
* 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）
    
* 米特拉達梯四世（129 年－140 年）



出生


* 



逝世


* 安提諾烏斯（Antinous，生於 110 年－115 年間 11 月 25 日，卒於 130 年 10 月 30 日）15 歲，是羅馬皇帝哈德良的孌童



參見
130 年代從 130 年 1 月 1 日開始，於 139 年 12 月 31 日結束。



大事記


* 132 年 —— 張衡發明候風地動儀。

* 132 年－135 年 —— 第二次猶太人暴動，猶太省被改名為巴勒斯坦省，猶太人被遣散。



出生



逝世

*
130 線或 130 路可以指：


* 哈爾濱公交 130 路

* 上海公交 130 路

* 蚌埠公交 130 路
131（一百三十一）是 130 與 132 之間的自然數。



在數學中


* 第 32 個質數。前一個為 127、下一個為 137。
  
* 索菲熱爾曼質數
  
* 高斯質數之一。

* 第 100 個虧數，真因數和為 1，虧度為 130。前一個為 130。

* 第 90 個不尋常數，大於平方根的質因數為 131。前一個為 130、下一個為 133。

* 第 81 個無平方數因數的數。前一個為 130、下一個為 133。

* 第 56 個十進位的等數位數。前一個為 129、下一個為 133。

* 迴文數
鄰苯二甲酸二甲酯（英語：Dimethyl phthalate，簡稱 DMP），是一種有機化合物暨鄰苯二甲酸酯。它是無色油狀液體，可溶於有機溶劑，但難容於水（~4 g/L）。

鄰苯二甲酸二甲酯具有多種用途，其中最常用於驅蟲劑或殺外寄生蟲藥，例如飼養牲畜時防範蚊子和蒼蠅。短鏈或低分子量鄰苯二甲酸酯也經常用於化妝品、墨水、肥皂、家用清潔用品等消費性產品中。DMP 的其他用途包括固體火箭推進劑和塑料。

美國環境保護署已將鄰苯二甲酸二甲酯列為「不可歸類的人類致癌物」。在毒性方面，它的口服 LD50 在大鼠為 4390 至 8200 毫克 / 公斤體重 / 天，皮下注射 LD50 在大鼠為 38000 毫克 / 公斤體重，而在豚鼠則超過 4800 毫克 / 公斤體重。
五氯酚鈉是五氯酚的鈉鹽，化學式為 C6Cl5ONa。它可由五氯酚和氫氧化鈉在水溶液中反應製得。它和三苯基氯化鍺或三苯基氯化鉛在丙酮中反應，可以得到 (C6H5)3M(OC6Cl5)（M=Ge, Pb）；它和三苯基二溴化銻在苯中反應，可以得到 (C6H5)3Sb(OC6Cl5)2。它和氯氣在四氯化碳中反應，可以得到 2,3,4,5,6,6 - 六氯 - 2,4 - 環己二烯 - 1 - 酮。



參考文獻
苦味酸銨是一種黃色晶體。分子式 C6H2(NO2)3ONH4，密度 1.60 g/mL，加熱至 265～271℃分解，到 423℃爆炸。苦味酸銨在 1841 年由化學家馬爾昌德製得，但是一直都沒有用途，直到 1869 年它才和硝酸鉀混合在一起當作火箭的燃料。目前苦味酸銨可用於製造穿甲彈的爆破藥。它可用苦味酸的水溶液經氨水中和而成。



參考文獻
肌苷酸（次黃苷酸，Inosinic acid），又名次黃嘌呤核苷酸（Inosine monophosphate，IMP），是一種在核糖核酸（RNA）中發現的核苷酸。在酶的作用下，由肌苷酸可以分解得到次黃嘌呤。其在體內主要參與了嘌呤的合成途徑。

肌苷酸鹽可作增味劑來使用（例如：鮮味增味劑 E635 5' 核糖核苷酸二鈉，見 E 編碼）。



參與聯合脫氨
氟矽酸鉛是鉛的氟矽酸鹽，化學式 PbSiF 
6，通常以二水合物的形式存在。



性質

氟矽酸鉛的二水合物是一種無色固體，可溶於水，高溫下分解。



製備

氟矽酸鉛可以由一氧化鉛和氟矽酸反應而成。

　
: $\mathrm {PbO+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow Pb[SiF_{6}]+H_{2}O} $



用處

氟矽酸鉛的電解可以用來提純鉛。通過涉及到氟矽酸鉛的 Betts 法，可以分離鉛和鉍。
硒化亞鐵是一種無機化合物，化學式為 FeSe。它可由鐵和硒的化合反應製備。



超導性

_β_-FeSe 是最簡單的鐵基超導體，但具有不同的屬性。常壓下，它在 8 K 以下超導；但通過嵌入或在高壓下淬火，它的超導轉變溫度 (_T_c) 急劇增加到 38 K，嵌入和高壓淬火的結合會使超導轉變溫度上升到 48 K。

2013 年有報導稱，在 SrTiO3 上外延生長的 FeSe 單原子層具有超導性，鐵基超導體的轉變溫度為 70 K。這一發現引起了極大的關注，據 2014 年的報導，該系統的超導轉變溫度超過 100K。



參考文獻
磷化二鐵（英文：Iron Phosphide），化學式為 Fe2P。在工業上，因為 Fe2P 和 Fe3P 的存在，會使鋼的強度、韌性和耐磨性大為降低，因此常用脫磷反應除去鋼中的磷含量。



製備

在實驗室，磷化二鐵可由五羰基鐵為鐵源，溶於 1 - 十八烯後與作為磷源的亞磷酸三苯酯反應得到。單質鐵在 600°C 以上可以通過還原三聚偏磷酸鈉（(NaPO3)3）也能得到鐵的磷化物，Fe2P 主要以化學計量比的反應產生，鐵過量會生成 Fe3P，偏磷酸鹽過量生成 FeP：

　
: 20 (NaPO3)3 + 50 Fe → 10 Na2FeP2O7 + 10 Na4P2O7 + 2 P4O10 + P2 + 10Fe2P + 20 FeO

　
: 100 (NaPO3)3 + 50 Fe → Na2FeP2O7 + 7 Na4P2O7 + 32 P4O10 + 20 FeO + 10 Fe2P + P2

此外，反應生成的 P4O10 或 P 都可以進一步和鐵反應，生成不同的磷化鐵。



參考文獻
鍺化鎂是鎂的鍺化物，化學式 Mg2Ge。



製備

鍺化鎂可以由鍺和鎂直接反應而成。

　
: ${\ce {2 Mg + Ge -> Mg2Ge}}$



性質及用途

鍺化鎂是一種深灰色固體，幾乎不溶於水。在潮濕環境下，鍺化鎂會有甲鍺烷的氣味。它的晶體結構為反螢石結構。它與鹽酸反應，形成鍺烷。

它可用於製備奈米鍺材料或奈米鍺複合材料：

　
: Mg2Ge + SnCl4 → Sn + Ge + 2MgCl2
二氧化鍺，化學式 GeO2。



性質

白色粉末或無色結晶，為四方晶系、六方晶系或無定形體。六方結晶與 β- 石英同構，鍺為四配位；四方結晶具有超石英型結構，類似於金紅石，其中鍺為六配位。 高壓下，無定形二氧化鍺轉變為六配位結構；隨著壓力降低，二氧化鍺也逐漸變為四配位的結構。 類金紅石型結構的二氧化鍺在高壓下可轉變為另一種正交晶系氯化鈣型結構。

二氧化鍺不溶於水和鹽酸，溶於鹼液生成鍺酸鹽。 類金紅石型結構的二氧化鍺比六方二氧化鍺更易溶於水，它與水作用時可產生鍺酸。

二氧化鍺與鍺粉在 1000°C 共熱時，可得到一氧化鍺。



製備

四氯化鍺與 6.5 倍體積的蒸餾水過夜反應，生成不溶性的二氧化鍺。用冷水洗滌固體至洗液不含氯離子為止，然後在 200°C 乾燥，得到二氧化鍺產品。

　
: ${\rm {\ GeCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow GeO_{2}+4HCl}}$



用途

用作金屬鍺和其他鍺化合物的製取原料、製取聚對苯二甲酸乙二酯樹脂時的催化劑， 以及光譜分析和半導體材料。
氫氧化鉀（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。

2 KOH + CO2 → K2CO3 +H2O

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005 年生產的氫氧化鉀估計有 700,000 至 800,000 噸，約為氫氧化鈉的百分之一。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。



製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

　
: ${\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}$

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

　
: ${\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}$

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

　
: ${\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}$

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}$

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

　
: ${\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}$



物理性質

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。



化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

　
: ${\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}$

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鹽。例如跟二氧化碳反應：

　
: ${\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}$

有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。



安全性

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。



用途


* 氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。

* 亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。

　
: ${\rm {HNO_{3}+KOH\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2KNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+2K\rightarrow 2KNO_{3}+H_{2}}}$



參考資料



外部連結


* Newscientist article dn10104

* MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫氫化鉀是具有化學式 KHS 的無機化合物，是無色的鹽，由陽離子 K+ 和硫氫根陰離子 [SH]− 組成。它是硫化氫與氫氧化鉀半中和的產物，用於合成一些有機硫化合物。 可通過用 H2S 中和 KOH 水溶液製備。 硫化鉀的水溶液實際上是由硫氫化鉀和氫氧化鉀的混合物組成。

硫氫化鉀的結構類似於氯化鉀。然而，由於 SH− 陰離子的非球面對稱性，它們的結構很複雜。但在固態高溫下，這些結構會迅速翻滾。 

向其中加入硫可以產生五硫化鉀。



合成

通過硫化鉀溶液與過量硫化氫之間的反應可以合成硫氫化鉀。



參考文獻
氫氧化鋰（分子式：LiOH）是鋰的氫氧化物，具腐蝕性，室溫下為白色潮解性晶體。易溶於水，溶液呈強鹼性，微溶於乙醇，存在無水和一水合物兩種狀態。



應用

氫氧化鋰是二氧化碳淨氣裝置中組分之一，用於吸收二氧化碳及淨化空氣或其他氣體。它也可用作傳熱介質、蓄電池中的電解液及聚合反應的催化劑。此外，也可用在陶瓷工業，以及生產其他的鋰化合物。



生產

氫氧化鋰可由氧化鋰或金屬鋰溶於水製得：

　
: 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2

　
: Li2O + H2O → 2 LiOH

工業上通過碳酸鋰和氫氧化鈣的複分解反應製取：

　
: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3



反應

氫氧化鋰是空間飛船、潛艇和水下呼吸器中呼吸氣體淨化系統中所用的材料，可以吸收呼出氣中的二氧化碳。其相對分子質量小，相對其他淨氣物質效率更高，1 克的無水氫氧化鋰可以吸收 450cm3 的二氧化碳氣體。該過程中涉及的反應有：

　
: : 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

　
: 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氫氧化鋰在 100-110 °C 失去結晶水。

　
: : LiOH·H2O → LiOH + H2O



參見


* 鹼石灰



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0913 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（無水）

* 國際化學品安全卡 0914 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（一水）
氫氧化銣（RbOH），一種強鹼，較氫氧化鉀的鹼性強。它由銣離子和氫氧根離子按 1：1 的物質的量之比構成。

氫氧化銣具強腐蝕性，因此使用時應穿著適當的防護服、手套和安全眼鏡。



性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體，由銣離子和氫氧根離子組成。

氫氧化銣能和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸銣和水。

　
: 2RbOH + CO2 → Rb2CO3 + H2O



製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣：

　
: Rb2O + H2O → 2RbOH

硫酸銣和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銣。過濾後為含氫氧化銣的母液，經蒸發、濃縮、結晶乾燥，得到氫氧化銣。

　
: Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓



用途

氫氧化銣很少用於工業生產，因為價格昂貴而且主要用途可以由氫氧化鉀和氫氧化鈉來取代，後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究，不過往往是小心使用，以免浪費昂貴的銣元素。



安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性，接觸會被灼傷，因此必須慎重處理，使用時應穿著適當保護衣物。

實驗室中，防護服、手套和眼－臉部防護都必須是抗鹼材料，從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外，在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎，因為該過程為放熱反應，需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。



參見


* 氫氧化鉀

* 氫氧化鈉

* 銣



參考來源
大事記


* 亨利七世將盧森堡伯爵爵位轉給其子盧森堡的約翰。

* 亨利七世入侵義大利，在米蘭加冕為義大利國王。

* 暫時接管察合台汗國的怯別召集忽裡台大會，推舉也先不花為第十三代察合台汗。

* 窩闊台汗國的末代可汗察八兒被元武宗封為汝寧王，窩闊台汗國的領地被察合台汗國也先不花可汗吞併。



出生


* 11 月 4 日 宋濂



逝世


* 阿丁克亞，舊譯阿散哥也，其弟亞扎丁堅、底哈都共同創建了敏象王國。
大事記


* 北條氏滅。

* 1311 年，元武宗海山卒，弟元仁宗愛育黎拔力八達嗣位。

* 1314 年，蘇格蘭革命起，威廉瓦雷斯攻英格蘭，決戰於班諾克本，英格蘭軍大敗，蘇格蘭復國。

* 1315 年，元仁宗立皇子碩德八剌為太子。

* 1317 年，弘吉剌答己太后倖臣右丞相鐵木迭兒貪虐日甚，被免官。

* 1319 年，鐵木迭兒復任太子太師。



出生



逝世


* 1316 年，郭守敬，元朝天文學家、太史令。
氫氧化鍶（化學式：Sr (OH)2）是鍶的氫氧化物。



性質

氫氧化鍶有無水物、一水合物和八水合物三種。八水合物是無色四方透明潮解晶體，有腐蝕性。水合物加熱脫水得無水物。露置於空氣中時吸收二氧化碳生成碳酸鍶和碳酸氫鍶。

氫氧化鍶微溶於冷水，易溶於熱水，在水中的溶解度隨溫度的變化較大，因此可以在水溶液中用結晶法與氫氧化鈣和氫氧化鋇分離。它可溶於酸和氯化銨溶液中，難溶於丙酮。可以與甘油和蔗糖形成不溶性配合物，與有機酸形成不溶性金屬皂。



製備

由硝酸鍶、氯化鍶或硫酸鍶與氫氧化鈉飽和溶液反應，冷卻結晶析出八水合物，然後過濾、加熱脫水得無水氫氧化鍶。

　
: ${\rm {\ Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$



應用

氫氧化鍶在歐洲廣泛用於甜菜糖的精煉加工，它先生成不溶性的雙糖鹽，經過分離、精煉後，在通入二氧化碳時，又把糖釋出，同時生成難溶的碳酸鍶。此外它也用作聚乙烯塑料的穩定劑，用於製取各種鍶鹽和鍶潤滑蠟，以及改進幹性油和油漆的乾燥性等。



參見


* 氧化鍶、過氧化鍶

* 氫氧化鈹、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鋇
氫氧化銩是一種無機化合物，化學式為 Tm (OH)3。



化學性質

氫氧化銩可溶於酸，生成銩鹽：

　
: Tm(OH)3 + 3 H+ → Tm3+ + 3 H2O

氫氧化銩受熱分解，先生成 TmO (OH)，繼續加熱得到 Tm2O3。
K527/528 次列車是中國鐵路運行於江蘇省會南京至廣東省會廣州之間的快速列車，自 1991 年 4 月 21 日起開行，現由上海鐵路局南京客運段寧廣車隊負責客運任務，是江蘇的首班進穗列車。列車使用 3 組 25G 型客車，沿京滬鐵路、滬昆鐵路、京九鐵路、贛韶鐵路和京廣鐵路運行，行程 1913 公里，途經江蘇、上海、浙江、江西、廣東四省一市。其中南京站至廣州站運行 26 小時 43 分，使用車次為 K527 次，廣州站至南京站運行 24 小時 05 分，使用車次為 K528 次。



歷史

1991 年 4 月 21 日，全國鐵路實施新列車運行圖，這次調圖增開直快 4.5 對，包括石家莊至上海西、南京西至廣州、武昌至南昌（經由大沙線）各 1 對，以及成都至廣州、南昌至廣州、桂林至廣州各 0.5 對。其中新增的南京西至廣州的 211/212 次直通旅客快車開行典禮於南京西站舉行，由當時的南京鐵路分局局長盛光祖和江蘇省省長陳煥友主持。該車經滬寧、滬杭、浙贛、京廣線運行，結束江蘇沒有進穗列車的歷史，亦有利促進蘇錫常地區與華南地區的聯繫，免除了中轉的不便。

1997 年 4 月 1 日，中國鐵路實行第一次大提速，211/212 次列車更改車次為 311/312 次。

2000 年 10 月 21 日，中國鐵路實行第三次大提速，311/312 次列車更改車次為 1311/1312 次。

2001 年 10 月 21 日，中國鐵路實行第四次大提速，1311/1312 次列車單程提速近 2 小時。

2006 年 12 月 11 日，1311 次列車在上海南至金華西區間開始使用電力機車牽引，是當時浙贛鐵路電氣化後首批改用電力機車牽引的客車之一。

2007 年 4 月 18 日，中國鐵路實行第六次大提速，1311/1312 次列車升級為快速列車，車次改為 K527/528 次，南京西至廣州比此前提速約 3.5 小時，廣州至南京西提速近 8.5 小時。同時列車改為上海站換向。

2009 年 4 月 1 日，K527/528 次列車改為上海南站換向。

2012 年 3 月 25 日，因應南京西站停止使用，K527/528 次列車改為南京站始發終到。

2020 年 10 月 10 日起，受到株洲站站改影響，K527/528 次列車向塘至韶關東區間改經京九、贛韶線運行。

2022 年 8 月 9 日，因廣州鐵路樞紐廣州白雲站施工，K527/528 次列車廣州北 — 廣州區間由原京廣線改經由廣石線、廣深線運行，車次改為 K827/830、K829/828 次。



列車編組

K527/528 次列車使用雙管供風直供電 DC600V 帶集便器的 25G 型客車，配屬上海鐵路局合肥車輛段，列車滿編採取 19 節車廂編組，其中硬臥車 7 輛、硬座車 9 輛，行李車、軟臥車和餐車各 1 輛。



機車交路

現行

歷史交路



時刻表

現行時刻


* 數據截至 2022 年 6 月 20 日。

歷史時刻



參見


* 寧廣高速動車組列車



注釋
大事記


* 1 月 6 日 —— 神聖羅馬皇帝亨利七世在米蘭加冕為倫巴底國王。

* 1 月 27 日 —— 元武宗病逝。

* 4 月 7 日 —— 元朝皇太弟愛育黎拔力八達在大都大明殿即位，是為元仁宗。

* 元仁宗決定根據《至元新格》編修《大元通制》。



出生


* 



逝世


* 1 月 27 日 —— 元武宗海山，元世祖之曾孫、太子真金之孫，元朝第三位皇帝。
銻化銦（InSb）是一種由銦（In）和銻（Sb）元素組成的金屬間化合物，可由銦和銻兩種單質高溫反應製得。銻化銦是一種半導體材料，廣泛應用於紅外探測器製備、紅外線導引飛彈制導和紅外天文學等領域。銻化銦於 1951 年首次被發現。



參考文獻
氧化銦是一種無機化合物，化學式為 In2O3，是一種兩性氧化物，且為銦最穩定的氧化物。



製備

塊狀樣品可通過銦（Ⅲ）的氫氧化物、硝酸鹽、碳酸鹽或硫酸鹽的熱分解來製備。氧化銦的薄膜可以通過在氬 / 氧氣中銦靶的濺射沉積來製備。它們可被用作半導體的擴散阻擋層（「阻擋金屬」），例如可抑制鋁和矽之間的擴散。



化學性質

氧化銦在 700℃分解為氧化亞銦（一氧化二銦），其於 2000℃進一步分解。

淡黃色的氧化銦可溶於酸和鹼，但棕紅色的相對難溶。和氨在高溫下反應，形成氮化銦。

　
: In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O

同樣地，氧化銦也能被氫氣還原，產生氧化亞銦或金屬銦：

　
: In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O

　
: In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O

氧化銦和 Cs2O 在 600℃反應，可以得到無色吸濕性的偏銦酸銫（CsInO2）；K2O 和銦可以形成分子式為 K5InO4 的化合物，其中有四面體結構的 InO45−。

和一些三價金屬氧化物反應，可以形成鈣鈦礦結構的化合物，例如：

　
: In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3



應用

氧化銦被使用在一些類型的電池，對可見光透明的薄膜紅外線反射鏡（熱鏡），一些光學塗層，有的抗靜電塗料。二氧化錫的組合，氧化銦形式的氧化銦錫（也稱為錫摻雜的氧化銦或 ITO）用於透明導電塗層的材料。

在半導體中，氧化銦可以作為一種 n 型半導體，用於集成電路中的電阻器。

在組織學，氧化銦被用作一些染色劑配方的一部分。



參考文獻
硫化鉀是一個無機鹽類，化學式為 K2S。它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化銣類似，都為反螢石型結構，半徑較小的鉀離子占 CaF2 中的 F−位，較大的硫離子占八配位的 Ca2+ 位。

硫化鉀與其他鹼金屬硫化物類同， 含有強鹼性的 S2−陰離子，溶於水時強烈水解為氫氧化鉀和硫化氫鉀：

　
: K2S + H2O → KOH + KSH

實際中通常不需考慮該反應，含 SH−與 OH−的混合溶液可以作 S2−來源。

K2S 可由單質鉀與硫化合製備。該反應十分劇烈，實驗室中常以液態的無水氨作介質。

多硫化鉀（K2Sx）是多硫化物的一類，含有多硫離子 Sx2−，可由硫溶於硫化鉀溶液製備。其顏色隨著 x 值增大而加深，與酸反應放出硫化氫氣體，多餘的硫沉澱下來。
硒化鉀是一種無機化合物，由硒和鉀，為一種氫硒酸鹽，其化學式為 K2Se。具吸濕性，朝解硒析出，故變紅色。



制備

使硒和鉀反應即可製得，將此反應在液氨中反應時，可製得純度較高的硒化鉀。



晶體結構

硒化鉀晶體結構為立方晶系，屬於反螢石型結構，空間群為 $Fm{\bar {3}}m$ ，每單位晶胞有 4 個單位。



參考文獻
氧化鑭是鑭（III）的氧化物，分子式為 La2O3，室溫下為白色粉末。氧化鑭可溶於酸生成鑭鹽。



製備

氧化鑭通常利用草酸鑭或者碳酸鑭的熱分解製備。

實驗室可以用可溶性的鑭鹽和鹼反應製備氫氧化鑭，再使氫氧化鑭受熱分解得到氧化鑭。



化學性質

氧化鑭不和鹼反應，但可溶於強酸：

　
: La2O3 + 6 H+ → 6 La3+ + 3 H2O

氧化鑭在灼燒下可以和氧化硼化合：

　
: 3 B2O3 + La2O3 → 2 La(BO2)3

氧化鑭在空氣中易吸收水份和二氧化碳。
K257/258 次列車，是中國鐵路運行於中央直轄市天津至四川峨眉山的一趟快速列車，自 2009 年 4 月 1 日起開行，現由北京局集團天津客運段津成車隊負責客運任務。列車使用 4 組 25G 型客車，沿京滬鐵路、石德鐵路、京廣鐵路、隴海鐵路、焦柳鐵路、襄渝鐵路、陽安鐵路、寶成鐵路及成昆鐵路運行，途經天津、山東、河北、河南、湖北、陝西、四川七省市，全程 2628 公里。其中天津站至峨眉站運行 39 小時 29 分，使用車次為 K257 次，峨眉站至天津站運行 42 小時 04 分，使用車次為 K258 次。



歷史

天津一直沒有開行去往四川地區的始發列車，只能依賴 K386/387、K388/385 次過路列車。可是該列車在天津站的票額較少，使天津去往四川方向一票難求，因此有不少旅客寧願選擇在北京轉車。2009 年 4 月 1 日，配合中國鐵路調整列車運行圖，北京鐵路局增開了天津至成都的 1312/1313、1314/1311 次普通旅客快車，經津霸、京九、隴海、西康、陽安、寶成線運行，當時使用 22 型綠皮車體開行，自此結束天津去往四川地區沒有始發列車的歷史，緩解運力緊張的狀況。

2010 年 7 月 1 日，1312/1313、1314/1311 次列車於洛陽東至安康段改經焦柳、襄渝線運行。

2011 年 1 月 10 日，1312/1313、1314/1311 次改為使用直供電 DC600V 的 25G 型車體運行，取代原綠皮車體。同年 7 月 1 日，1312/1313、1314/1311 次列車升級為快速列車，車次改為 K257/258 次，同時列車於天津至鄭州段改經京滬、石德、京廣線運行，單程比此前提速約 1 小時。

2022 年 10 月 11 日，配合成都站封閉並進行擴建工程，K257/258 次列車改為峨眉站始發終到，中途停靠成都西站。



列車編組

K257/258 次列車運行使用直供電 DC600V 的中國鐵路 25G 型客車，配屬北京鐵路局天津車輛段，列車滿編採取 18 節車廂編組，其中硬臥車 9 輛、餐車 1 輛、軟臥車 1 輛、硬座車 6 輛、行李車 1 輛。而列車在抵達德州站、鄭州站及襄陽站後會各有一次換向。



機車交路

K257/258 次列車由北京局集團邯鄲機務段使用和諧 3C 型電力機車擔當天津至鄭州間機車交路，天津機務段 / 石家莊電力機務段 / 邯鄲機務段三段機車乘務員分別在德州站 / 石家莊北站輪乘；鄭州至襄陽由武漢局集團襄陽機務段使用和諧 3C 型電力機車擔當，鄭州機務段與襄陽機務段兩段機車乘務員在關林站輪乘；襄陽至成都西由襄陽機務段的和諧 3C 型電力機車擔當，襄陽機務段與成都機務段兩段機車乘務員在安康站輪乘；成都西至峨眉由成都局集團成都機務段的和諧 3C 型電力機車擔當。



時刻表

現行時刻


* 數據截至 2022 年 12 月 26 日。

歷史時刻



注釋
硝酸銣（英文：Rubidium nitrate）是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，由氮、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbNO3。硝酸銣是無色晶體，在水中有相當高的高溶解度。



性質

硝酸銣是一種白色結晶性粉末，極易溶於水和極微溶於丙酮。硝酸銣的焰色為紫紅色 / 淺紫色。

晶體結構

硝酸銣形式無色、高吸濕性三角晶體的晶體結構，空間群為 _P_31_m_，晶格參數為 a =1047pm、c=745pm。每單位晶胞有四個單位，易溶於水。該晶體的折射率為 nD=1.524。
硝酸銣還有 2 種不同的結構，轉變溫度為 161.4°C 和 219°C

溶解度

硝酸銣在水中的溶解度如圖。

化學性質

硝酸銣是一種強氧化劑，加熱時，分解成亞硝酸銣和氧氣:

　
: 2RbNO3 → 2RbNO2 + O2↑

用硝酸處理中性的硝酸銣，會生成酸式鹽 RbH (NO3)2（熔點 62 °C）和 RbH2(NO3)3（熔點 39 - 46 °C）。



制備

可用氫氧化銣與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O

也可用銣直接與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: 2Rb + 2HNO3 → 2RbNO3 + H2↑
甲酸銀是一種無機化合物，化學式為 HCOOAg，不穩定。



製備

甲酸銀可由甲酸和碳酸銀，或甲酸鹽和可溶性銀鹽反應，在 - 15～0℃反應，沉澱得到。在室溫，Ag+ 便可和 HCOO-發生氧化還原反應而析出銀。

　
: : 2 HCOOH + Ag2CO3 → 2 HCOOAg + H2O + CO2↑

另外，A.G. Brook 在文獻中提到，硝酸銀和甲酸鈉在暗處反應，可以得到甲酸銀，其固體可被乾燥。



用途

甲酸銀可以用於製備甲酸酯，如在 0℃的己烷中和叔丁基氯反應：

　
: (CH3)3CCl + HCOOAg→ (CH3)3COOCH + AgCl

和三苯基氯矽烷反應，可以得到三苯基甲矽烷甲酸酯。



配合物

甲酸銀的配合物 (PPh3)2AgO2CH 已被製得，熱穩定性較甲酸銀高，但達到一定溫度後仍會析出銀。



注釋

在文獻中，甲酸銀被標記為可溶於水。



參考文獻
大事記


* 元仁宗改年號皇慶。

* 元仁宗將其儒師王約特拜集賢大學士，並將王約「興科舉」的建議「著為令甲」。

* 亨利七世成為神聖羅馬帝國皇帝，開創盧森堡王朝。

* 法國國王腓力四世壓迫亞維農教廷的教宗克雷芒五世宣布解散聖殿騎士團。



出生


* 11 月 13 日 —— 愛德華三世，英格蘭國王。（1377 年逝世，65 歲）



逝世


* 9 月 5 日：斐迪南四世，卡斯提爾國王

* 11 月 9 日：奧托三世，匈牙利國王和下巴伐利亞公爵
硒化錳，又稱一硒化錳，是一種無機化合物，化學式為 MnSe。



製備

硒化錳可由 MnSO4、MnCl2 或 MnAc2 在 NH4Ac 的存在下和 (NH4)2Se 反應得到：

　
: Mn2+ + Se2- → MnSe↓

硒化錳也可在密封管中由單質在加熱的情況下直接合成：

　
: Mn + Se → MnSe



化學性質

硒化錳在熱水或酸中分解。硒化錳也可以和乾燥的氯氣反應，可以得到 MnSeCl。



應用

硒化錳是一種稀磁半導體材料。
三氧化鉬是鉬（VI）的氧化物，分子式為 MoO3，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。



結構

氣態時，三氧化鉬由 MoO3 分子組成，Mo-O 之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體 MoO6 構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條 Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。



製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：

　
: Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4



反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

　
: MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根據 pH 的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

　
: MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化鉬在 160 °C 水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的 KMoO2F3 晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈 (I) 鹽。
氧化鈉，化學式 Na2O，是鈉的正常氧化物，常溫下是白色固體。其性質極活潑，為鹼性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉。在空氣中加熱能生成淺黃色的過氧化鈉。



製備

氧化鈉可由鈉和氧反應製得：

$$
\ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O
$$

氧化鈉也能直接藉由燃燒鈉而得，但是這樣會產生 20% 的過氧化鈉：

$$
\ 6Na+2O_{2}\to 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}
$$

將熔融狀態的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能製取氧化鈉：

$$
\ 10Na+2NaNO_{3}\to 6Na_{2}O+N_{2}\uparrow
$$



相關化學反應


* 與水反應：

　
: $\ Na_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$


* 與酸反應：

　
: $\ Na_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O$


* 與氧反應：

　
: $\ 2Na_{2}O+O_{2}\to 2Na_{2}O_{2}$


* 與二氧化碳反應：

　
: $\ Na_{2}O+CO_{2}\to Na_{2}CO_{3}$



參見


* 氧化物

* 鈉

* 氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉

* 氫氧化鈉

* 水、氧化鋰、氧化鉀、氧化銣、氧化銫