zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
血氧飽和度（英語：blood oxygen saturation level）或稱血氧濃度，簡稱氧飽和（oxygen saturation，SO2），是指血中「氧飽和血紅蛋白」相對於「總血紅蛋白（不飽和 + 飽和）」的比值。

人體需要並調節血液中氧氣的非常精確和特定的平衡。人體的正常動脈血氧飽和度（SaO2）為 97-100％，或 96-99%。如果該水平低於 90％，則被認為是低氧血症。動脈血氧水平低於 80％可能會損害器官功能，例如大腦和心臟，應及時解決。持續的低氧水平可能導致呼吸或心臟驟停。氧氣療法可用於協助提高血氧水平。當氧分子進入人體組織。例如，血液在肺中被氧化，其中的氧分子從空氣中進入血液。

臨床上，監測血氧飽和度的簡易方法，是使用脈氧儀。



參見


* 血氧飽和儀
Sohio 法為工業生產丙烯腈的方法。



具體過程

以丙烯、氨、水和空氣為原料，通入反應器，在催化劑（磷鉬酸鉍或是銻 - 鐵系）的作用下，生成丙烯腈。具有收率高、雜質少等特點。

Sohio 法取代了之前成本更高的乙炔 - 氫氰酸生產路線，降低了丙烯腈的價格，促進了纖維、合成樹脂和橡膠產業的發展。



參考文獻
在配位化學中，氨的配合物被稱為氨絡物。 英文拼寫上，氨絡物（Ammine）雙寫了字母「m」以區別於有機物中的胺類物質（Amine）。 
在化工方面，一些試劑中會含有氨絡物離子。如，三價鈷離子的鹽中實際上常含有六氨合鈷（hexaamminecobalt (III) （如三氯化六氨合鈷，hexaamminecobalt (III) chloride，[Co (NH3)6]Cl3）。

 



常見氨絡物及其反應



特性


* 三氯化四氨合鉻（Tetraamminedichlorochromium (III) chloride，[Cr (NH3)4Cl2] Cl）具有獨特的物理性質：它的順式異構體（cis isomer）是紫色的，而反式異構體是綠色的。

* 四氨合銅離子擁有比含有未形成配合物的銅離子的物質更深的藍色。

* 形成二氨合銀離子（diamminesilver ion，[Ag (NH3)2]+）可以使不溶解的氯化銀（silver chloride，AgCl）在氨水中溶解。



相關條目


* 單分子共軛鹼親核取代反應
氨基乙腈是一種有機化合物，化學式 NCCH2NH2。它是無色液體。由於氨基（親核試劑）和氰基（親電試劑）的不相容性，它在室溫下不穩定。由於這個原因，它通常以鹽酸鹽和硫酸氫鹽形式出現，也就是 [NCCH2NH3]+Cl− 和 [NCCH2NH3]+HSO4−。



製備和應用

工業上，氨基乙腈是由羥基乙腈和氨反應而成的：

　
: HOCH2CN + NH3 → H2NCH2CN + H2O

氨基乙腈水解形成甘氨酸。氨基乙腈有雙官能團，可用於合成各種含氮雜環化合物。

氨基乙腈的衍生物是有用的驅蟲劑。它們充當線蟲特異性 ACh 激動劑，導致寄生蟲痙攣性麻痹，並從宿主中快速排出。



在星際介質中的存在

馬克斯・普朗克無線電天文研究所發現氨基乙腈存在於大分子家園，為人馬座星系中心附近的巨大氣體雲。這一發現對關於甘氨酸是否廣泛存在於宇宙中的爭論具有重要意義。



參考資料



外部連結


* Property data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at the National Institute of Standards and Technology (NIST)
氨基乙醯苯胺（英語：Aminoacetanilide）可能指：


* 2 - 氨基乙醯苯胺，也叫鄰氨基乙醯苯胺

* 3 - 氨基乙醯苯胺，也叫間氨基乙醯苯胺

* 4 - 氨基乙醯苯胺，也叫對氨基乙醯苯胺
氨基乙醇（英語：Aminoethanol）可能指：


* 1 - 氨基乙醇

* 2 - 氨基乙醇，也叫乙醇胺
氨基吡啶（英文：Pyridylamine）是吡啶環上連有一個氨基的化合物，有 2 - 氨基吡啶、3 - 氨基吡啶、4 - 氨基吡啶 3 種，互為同分異構體，化學式為 C5H6N2。



參見


* 2 - 氨基吡啶

* 3 - 氨基吡啶

* 4 - 氨基吡啶
氨基喹啉（英語：Aminoquinoline）可能指：


* 4 - 氨基喹啉

* 8 - 氨基喹啉
氨基異丁酸（英語：Aminoisobutyric acid）可能指：


* 2 - 氨基異丁酸

* 3 - 氨基異丁酸
氨基水楊酸（英語：Aminosalicylic acid）可以指：


* 3 - 氨基水楊酸

* 4 - 氨基水楊酸（_para_-aminosalicylic acid，PAS） CAS 號：65-49-6

* 美沙拉嗪（5 - 氨基水楊酸） CAS 號：89-57-6

* 6 - 氨基水楊酸



另見


* 其它化學式為 C7H7NO3 的化合物
氨基水解酶（英語：aminohydrolase）是一種作用於氨基的水解酶。

氨基水解酶類被分類在 EC 編號 3.5.4 之下。



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Aminohydrolases_
胺基甲酸酯是一類具有 - NH (CO) O - 官能基的有機化合物的統稱，它們是胺基甲酸（NH2COOH）的酯類。由於胺基甲酸中氮原子連接著一個羧基，它亦可被看作是一個醯胺。因此，胺基甲酸酯也可以有 N 位取代的烷基或芳基。例如，尿烷（胺基甲酸乙酯）在 N 位無取代，而 N - 甲基胺基甲酸乙酯在 N 位的 H 有一個被甲基取代（參見異氰酸甲酯）。



自然界存在

在血紅素中，當二氧化碳和球蛋白的 N 端結合的時候生成胺基甲酸酯，這樣可以增強去氧血紅素的穩定性，提高血紅素釋放剩餘氧分子的可能性。

1,5 - 二磷酸核酮醣羧化酶 / 加氧酶（卡爾文循環第一個固碳反應的催化劑）的運轉也依賴於胺基甲酸酯的形成。在酶的活性部位，一個鎂離子（Mg2+）同一個麩胺酸殘基、一個天門冬胺酸殘基以及一個離胺酸胺基甲酸酯相連。胺基甲酸酯在空氣中的二氧化碳和無電荷的離胺酸側連鎖反應時產生，使其成為胺基甲酸酯離子，產生電荷以結合鎂離子。



商業應用

胺基甲酸酯主要商業用途是農藥，特別是殺蟲劑，如：涕滅威、卡巴呋喃、呋喃丹、西維因等。這些殺蟲劑通過可逆性的抑制昆蟲乙醯膽鹼酯酶的活性，造成乙醯膽鹼的積累，影響昆蟲正常的神經傳導而致死。有機磷酸酯類殺蟲劑機理與胺基甲酸酯類相似，只是前者對乙醯膽鹼酯酶的抑制是不可逆的，傷害性更大。

有些胺基甲酸酯也被用於人類藥物，如乙醯膽鹼酯酶抑制劑新斯的明及利凡斯的明，後者的化學結構式基於天然的生物鹼毒扁豆鹼。

聚氨酯主鏈中含有胺基甲酸酯特徵單元，這種高分子材料廣泛用於黏合劑，塗層，低速輪胎，墊圈等工業領域。在日常生活領域聚氨酯被用來製造各種泡沫和塑料海綿，還被用於製造保險套和醫用器材。



參見


* 涕滅威

* 胺基甲酸乙酯

* 胺基甲酸甲酯

* 尿烷

* 聚氨酯



注釋
氨基甲醇是一種氨基醇，化學式 H2NCH2OH。它的碳原子同時連接著氨基和羥基，所以可以看作是一種半縮胺。

在水溶液中，氨基甲醇與甲醛和氨存在平衡。它是烏洛托品製備過程中的中間體。
氨基甾體（Aminosteroid）是一類結構相似的甾體，而這些甾體的甾體核基本上都被氨基取代。氨基甾體是神經肌肉阻斷劑的成分之一，可以作為菸鹼乙醯膽鹼受體（nAChR）的競爭性拮抗劑，阻斷神經系統中乙醯膽鹼的信號傳導。



參考文獻
氨基磺酸鎳（Nickel aminosulfonate），別名磺醯胺酸鎳，化學式 Ni (NH2SO3)2，一般為四水合物的形式存在。



製備

氨基磺酸與鎳粉或是碳酸鎳在酸性環境下反應，生成氨基磺酸鎳。

　
: $\mathrm {NiCO_{3}+2\ HSO_{3}NH_{2}\longrightarrow Ni(SO_{3}NH_{2})_{2}+CO_{2}+H_{2}O} $



性質

氨基磺酸鎳是綠色易潮解結晶，易溶於水。它在水中的溶解度高到不能從溶液中重結晶，因此通常以以濃縮溶液的形式提供。



用途

氨基磺酸鎳主要用於鍍鎳。
N 端（亦作 N - 端，英語：N-terminus），又稱氮端、氨基端，指多肽鏈具有遊離的 α 氨基的末端。在轉譯過程中，多肽鏈是從 N 端往 C 端合成的，因而在書寫表示多肽序列時，從 N 端開始書寫，從左到右寫到 C 端。



參見


* C 端



參考
氨基糖（amino sugar，2-amino-2-deoxysugar）是一類羥基被氨基取代的糖類。有些氨基糖的衍生物如：N - 乙醯氨基葡萄糖和唾液酸等也常被歸於此類。

氨基糖苷類抗生素通常由氨基糖分子和非糖部分的苷元結合而成，是一類抑制細菌蛋白合成的抗生素。

常見的氨基糖有：


* 氨基半乳糖

* 氨基葡萄糖

* 唾液酸

* N - 乙醯氨基葡萄糖
胺基糖苷類抗生素（aminoglycoside）是具有氨基糖與氨基環醇結構的一類抗生素，在臨床主要用於對革蘭氏陰性菌、綠膿桿菌等感染的治療，1960 年代到 1970 年代曾經非常廣泛地使用，但是由於此類藥物常有比較嚴重的耳毒性及腎毒性，使其應用受到一定限制，正在逐漸淡出一線用藥的行列。



發展歷史

人類歷史上第一個氨基糖苷類抗生素是 1940 年發現的鏈黴素，這一結構系從鏈黴菌分泌物中分離獲得，主要應用於對結核病的治療。鏈黴素有比較嚴重的耐藥性問題，且會損害第八對腦神經造成耳聾，對鏈黴素的結構改造一直以來都是研究的課題，但始終沒有成功的案例。

1957 年，人們從卡那黴素鏈黴菌中提取出卡那黴素，用於治療革蘭氏陰性菌感染，為了解決卡那黴素耐藥菌株的問題，人們在卡那黴素的基礎上進行結構改造，開發了阿米卡星、妥布黴素等新藥。

1963 年，人們從小單孢菌發酵液中分離了慶大黴素，這是一種氨基糖苷類物質的混合物，有較好的抗革蘭氏陰性菌和相對低的毒性，應用比較廣泛。

1970 年代，人們又從鏈黴菌中提取出了新黴素、核糖黴素等新的氨基糖苷類抗生素，這些新藥雖然抗菌活性沒有此前發現的藥物高，但是耳毒性和腎毒性卻大大降低，比較早的氨基糖苷類藥物更加安全。



作用機理

氨基糖苷類藥物通過干擾細菌蛋白質合成而發揮殺菌作用。

氨基糖苷類藥物進入人體後，會通過革蘭氏陰性菌表面的親水性通道進入細菌細胞內部，並與負責合成蛋白質的核糖體結合。

氨基糖苷類藥物與細菌的核糖體 30S 亞基以及信使 RNA 起始密碼子結合，形成無法移動的複合物，這種複合物叫做鏈黴素單體。蛋白質的合成是隨著核糖體沿著信使 RNA 的移動完成的，鏈黴素單體的形成使蛋白質的合成停止在起始階段，從而影響細菌的生存。

氨基糖苷類藥物還會解構正在進行蛋白質合成的核糖體，提前終止蛋白質的合成；或者干擾正在進行中的蛋白質合成，提供錯誤的胺基酸，使得合成出的蛋白無法行使應有的功能，有些異常的蛋白還會插入細胞膜，影響細胞膜的通透性，從而加速氨基糖苷類物質進入細菌體內的進程。

一些革蘭氏陰性菌會產生氨基糖苷鈍化酶，這種酶可以催化氨基糖苷類藥物特定位置的氨基或者羥基乙醯化、磷醯化或者連結上核酸，這種變化會使氨基糖苷類藥物失活。對氨基糖苷類藥物的結構改造常常圍繞這些易被鈍化的位置進行，降低這些位置的反應活性。



不良反應

氨基糖苷類藥物因其嚴重的不良反應而聞名，而諸多不良反應中最為著名的，是嚴重的耳毒性。1960 年代和 1970 年代氨基糖苷類藥物流行的時候，很多人因為使用此類藥物而失聰。

耳毒性

氨基糖苷類藥物會在耳內蓄積，使感覺毛細胞發生永久性改變，從而造成失聰。此外它還會損害前庭和耳蝸神經。內耳結構不僅與聽力有關，還與平衡感有著密切的關係，因而使用氨基糖苷類藥物常見的不良反應還有眩暈、噁心、嘔吐、眼球震顫和平衡失調。

氨基糖苷類藥物造成的聽力損害是永久和不可逆的，不會因為停藥而消失。

腎毒性

氨基糖苷類藥物經腎代謝，會在腎臟蓄積並損害腎小管上皮細胞，有明顯的腎毒性。使用氨基糖苷類藥物發生腎毒性反應會出現蛋白尿、管形尿甚至無尿症。

氨基糖苷類的腎毒性是可逆的，停藥後腎功能會恢復。但是藥物對腎臟的影響會減緩其經腎的代謝和排泄，提高體內藥物的含量，從而加劇藥物的耳毒性。

神經肌肉阻滯作用

氨基糖苷類藥物會與突觸前膜表面的鈣離子結合部位結合，阻止乙醯膽鹼的釋放。乙醯膽鹼是在突觸間傳導神經衝動的遞質，抑制這種物質的釋放會阻礙神經衝動在神經和肌肉之間的傳導。此類不良反應嚴重者會產生肌肉麻痹甚至呼吸暫停。

變態反應

變態反應即通常所謂過敏反應，是各類藥物都會出現的不良反應，氨基糖苷類藥物多為微生物代謝產物提取物，發生變態反應的機率比合成藥物更高。使用氨基糖苷類抗生素發生變態反應會有皮疹、血管神經性水腫、發熱、剝脫性皮炎等症狀，個別嚴重者會引起過敏性休克。



臨床應用

氨基糖苷類藥物主要用於治療需氧革蘭氏陰性桿菌造成的感染、結核桿菌造成的感染以及綠膿桿菌造成的感染。此外氨基糖苷類藥物還可以與青黴素或萬古黴素聯合治療鏈球菌感染。氨基糖苷對於革蘭氏陽性菌、厭氧菌造成的感染無效；對於金黃色葡萄球菌造成的感染雖然有效，但是很快就會產生耐藥菌株，因此一般也不使用氨基糖苷類藥物治療金葡菌感染。



代表藥物


* 鏈黴素

* 卡那黴素

* 慶大黴素

* 新黴素



註釋



外部連結


* MedlinePlus drug information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Aminoglycosides (Systemic)

* Science Daily Bacterial 'Battle for Survival' （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Rhodostreptomycin
氨基苯甲酸有以下三種異構體：


* 鄰氨基苯甲酸，即 2 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的鄰位

* 間氨基苯甲酸，即 3 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的間位

* 對氨基苯甲酸，即 4 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的對位

* 
* *
氨基苯酚可以指下列三種化合物：


* 2 - 氨基苯酚（別名 _o_- 氨基苯酚，鄰氨基苯酚），化學式為 C6H4(OH)NH2

* 3 - 氨基苯酚（別名 _m_- 氨基苯酚，間氨基苯酚），化學式為 C6H4(NH2)(OH)

* 4 - 氨基苯酚（別名 _p_- 氨基苯酚，對氨基苯酚），化學式為 H2NC6H4OH
胺基萘磺酸（英語：Aminonaphthalenesulfonic acid）是化學式為 C10H6(NH2)(SO3H) 的化合物，衍生自被胺基和磺酸基團取代的萘（C10H8）。這些化合物是無色固體。它們是有用的染料前體。

注意事項： 周位酸脫水生成磺胺。通過布赫雷爾反應，將周位酸與苯胺鹽一起加熱會生成 N - 苯基衍生物，即酸性藍 113 的前體。
醣胺聚醣（英語：glycosaminoglycan，GAGs），舊稱黏多醣（英語：mucopolysaccharides），是蛋白聚醣大分子中聚醣部分的總稱。由醣胺的二醣重複單位組成，二醣單位中通常有一個是含氨基的醣，另一個常常是醣醛酸，並且醣基的羥基常常被硫酸酯化。醣胺聚醣可分為硫酸軟骨素、硫酸皮膚素、硫酸角質素、透明質酸、肝素及硫酸乙醯肝素等類別。

醣胺聚醣 (黏多醣) 存在自然界許多物質當中，例如：動物皮、動物軟骨甚至人體腸胃道或呼吸道表層黏膜就是由醣胺聚醣所組成，而許多食物富含醣胺聚醣，例如：秋葵、山藥、納豆、昆布等等，這些食物就是富含醣胺聚醣而有黏稠感，另外動物韌帶、肌腱、軟骨、骨組織等也含有動物性醣胺聚醣，只是一般常用動物膠原蛋白來統稱，所以豬皮、魚皮、雞皮、雞爪或豬腳等都是含有醣胺聚醣的食物補充來源。

 
作用: 癌症患者接受放療、化療或標靶藥治療常會出現腸胃道黏膜損傷而引發腹瀉、腹痛或無食慾的副作用，既然腸胃道黏膜由醣胺聚醣所組成，因此癌友有腸胃道損傷時可藉由補充醣胺聚醣來幫助黏膜損傷時修復。



參見


* 硫酸軟骨素

* 硫酸皮膚素

* 硫酸角質素

* 肝素

* 硫酸乙醯肝素

* 透明質酸

* 黏多醣貯積症



參考文獻
氨基負離子（英語：Azanide）是 IUPAC 認可的 NH− 
2 陰離子的名稱。 NH− 
2 陰離子是氨的共軛鹼，所以可以從氨的自耦電離中產生。 它可以由氨脫質子化而成，一般由強鹼或鹼金屬來反應。



與鹼金屬的化合物

鹼金屬的氨基化物是氨基負離子最常見的化合物。 它們包括氨基鋰、氨基鈉和 氨基鉀。 這些鹽狀固體是通過用強鹼（鹼金屬氫氧化物）或鹼金屬處理氨而產生的： 

　
: 2 M + 2 NH 
3 → 2 MNH 
2 + H 
2 (M = Li, Na, K)

氨基鉀 就是由這種方法合成的。

過渡金屬的氨基化物通常是通過鹽的複分解或通過氨絡物的去質子化而產生的。
氨基酮（英語：Aminoketones）是一類既帶有氨基基團又帶有羰基基團的有機化合物。最常見的是 α- 氨基酮，如氨基丙酮。

氨基酮可由 1,3 - 二噻烷和亞胺通過科里－澤巴赫反應合成：



參考文獻
胺基酸醯基轉運核醣核酸合成酶，又稱胺醯 - tRNA 合成酶（aminoacyl tRNA synthetase，通常簡寫為 aaRS 或 ARS）是一類催化特定胺基酸或其前體與對應 tRNA 發生酯化反應而形成胺醯 tRNA 的酶。由於每一種的胺基酸與 tRNA 的連接都需要專一性的胺醯 tRNA 合成酶來催化，因此胺醯 tRNA 合成酶的種類與標準胺基酸的數量一樣都為 20 種。

胺醯 - tRNA 合成酶也是自然界中最古老的蛋白質之一。



功能

在轉譯過程中，每種 tRNA 分子都需要與相應的胺基酸結合，然後將這些胺基酸運送到核糖體進行蛋白質合成。這種結合是在一系列胺醯 - tRNA 合成酶的作用下完成的，這些酶通過酯化反應將正確的胺基酸與對應的 tRNA 分子相連接。連接反應的第一步是在合成酶作用下，ATP 分子和對應的胺基酸（或其前體）結合形成胺醯 - AMP（腺苷酸），並釋放出無機焦磷酸（PPi）。然後，酶與胺醯 - AMP 複合物再與正確的 tRNA 分子結合，催化胺基酸從胺醯 - AMP 轉移到 tRNA 的 3' 端最後一個鹼基的 2'- 或 3'- 羥基上。一些合成酶還具有校對功能以確保 tRNA 結合的正確性：如果 tRNA 被發現與錯誤的胺基酸相連接，那麼所形成的胺醯 - tRNA 會經由水解重新被打開。

反應式

胺醯 - tRNA 合成酶所催化反應的反應式如下：

1. 胺基酸 + ATP → 胺醯 - AMP + PPi
2. 胺醯 - AMP + tRNA → 胺醯 - tRNA + AMP

總反應式：胺基酸 + tRNA + ATP → 胺醯 - tRNA + AMP + PPi

胺基酸是透過其羧基（-COOH）與腺苷上的羥基（-OH）連接。因此，連接反應是一個酯化反應。



分類

根據序列和活性位點的結構的不同，胺醯 - tRNA 合成酶可以被分為兩大類：


* 類型 I 含有兩個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上腺苷的 2'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為單體或二聚體。
  
* 包括 GluRS、GlnRS、ArgRS、CysRS、MetRS、ValRS、IleRS、LeuRS、TyrRS 和 TrpRS，其中 CysRS、MetRS、TyrRS 和 TrpRS 為同源二聚體，其餘為單體

* 類型 II 含有三個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上同一個腺苷的 3'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為二聚體或四聚體。例外的是苯丙胺醯 tRNA 合成酶，雖然被歸類於類型 II，它催化的胺醯化發生 2'- 羥基上。
  
* 包括 GlyRS、AlaRS、ProRS、SerRS、ThrRS、HisRS、AspRS、AsnRS、LysRS 和 PheRS，其中 AlaRS 為同源四聚體，GlyRS 和 PheRS 異源四聚體，其餘為同源二聚體

無論胺醯基開始被連接到腺苷上的哪一個羥基上，最終都會連接到 3' 羥基上，因為 2'-O - 胺醯 - tRNA 會通過酯交換反應（transesterification）轉移到 3' 羥基上。



結構

兩類胺醯 - tRNA 合成酶都是多結構域蛋白質。典型的情況下，一個胺醯 tRNA 合成酶是由一個催化結構域（以上反應發生的區域）和一個反密碼子結合結構域（與 tRNA 上的反密碼子作用的區域，來保證胺基酸結合到正確的 tRNA 分子上）。一些胺醯 - tRNA 合成酶還具有 RNA 結合結構域和「編輯」結構域，負責將不正確連接的胺醯 - tRNA 重新打開。

同一類型中所有的胺醯 - tRNA 合成酶的催化結構域都是同源的，但兩個類型（類型 I 和 II）之間卻沒有同源關係。類型 I 的胺醯 - tRNA 合成酶普遍具有羅斯曼摺疊和反平行的 β 摺疊結構，而類型 II 的酶則具有不同的由反平行的 β 摺疊所形成的結構。



進化

同一專一性中多數胺醯 - tRNA 合成酶在進化上的相關性比而不同專一性之間要高得多。然而，天門冬醯胺醯 - tRNA 合成酶（AsnRS）和谷胺醯胺醯 - tRNA 合成酶（GlnRS）則分別相似於天冬胺醯 - tRNA 合成酶（AspRS）和麩胺醯 - tRNA 合成酶（GluRS）。大多數胺醯 - tRNA 合成酶屬於類型 I 或 II，而離胺醯 - tRNA 合成酶（LysRS）則具有兩個版本：一個屬於類型 I，另一個屬於類型 II。

多數胺醯 - tRNA 合成酶的每一種都具有典型的進化分布規律，即可以古菌、細菌和真核生物來分組，相應組別中的酶進化關係接近。



參考文獻



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Amino+Acyl-tRNA+Synthetases_
胺基酸 _N-_羧基環內酸酐，NCA，也稱 Leuchs 酸酐，是胺基酸的衍生物，用於藥物遞送、基因治療以及組織工程等生物材料領域。 胺基酸與三光氣、光氣、PCl5 以及其他鹵化劑等反應可以製備 NCA，而 NCA 開環聚合可以製備多肽，是一種大規模製備多肽的方法。 NCA 在六甲基二矽氮烷以及過渡金屬等親核試劑處理後，更加易於聚合成為多肽。 NCA 可能與生命起源有關。



製備及歷史

1906 年，Hermann Leuchs 通過在 50～70°C 的真空中加熱 _N-_乙氧基羰基或 _N-_甲氧基羰基胺基酸氯化物首次合成 NCA。 

NCA 這種合成方法有時被稱為 Leuchs 方法。這種方法需要相對較高的溫度，會導致一些 NCA 的分解。通過使用光氣或其三聚體三光氣處理無保護的胺基酸改進了製備方法。 

最初，對 NCA 的研究遇到許多問題，也缺乏表徵化合物所需的技術。NCA 在 1950 年左右開始用作聚合中的單體。然而，由於存在多種副反應，導致提前終止或產生副產物，效率很低。 NCA 是胺基酸均聚物的前體。 Ephraim Katzir 首先使用這種方法從 _N-_羧苄氧基 -α-_N-_羧基-L-賴氨酸酐合成聚-L-賴氨酸，然後用碘化鏻脫保護。 合成多肽生產的一大障礙在於 _N_ 的獲取 - 羧酸酐 (NCA) 單體，需要乾燥溶劑、Schlenk line/gloveboxe 和側鏈官能團的保護。2021 年，呂華課題組發現，使用環氧化合物快速清除氯化氫，並且輔助胺基酸閉環並防止 NCA 產物在潮濕條件下發生酸催化分解。該方法證明了 30 多種不同 α/β- 胺基酸 NCA 的輕鬆合成，包括許多之前難以合成的反應性官能團的胺基酸，高產率、高純度並且可以以十克尺度合成。



肽合成應用

NCA 的肽合成反應無需官能團的保護，其反應性很強，會產生許多副產品。 N 取代的 NCA 如次磺醯胺衍生物的應用使反應效果稍顯改善。 

有機金屬引發劑

由於常見的副反應，NCA 存在一致性以及分散性問題。 1998 年，TJ Deming 發現有機金屬引發劑是一種生產低分散性產品的方法， 通過使用鎳和環辛二烯的絡合物，Deming 生產出 1.15 分散度的產品，適用於大多數反應，其工作原理是鎳加入 NCA 環，將其從五元環生成一個六元環，方法為活性聚合，分子量和長度高度可控。 進一步的研究中，鈷也表現出與鎳相似甚至更好的功效。 

聚合誘導自組裝

兩親性嵌段共聚多肽可以用於形成自組裝結構，包括水凝膠、囊泡和膠束。這些已被用作藥物輸送載體和組織修復支架。

消除產品中有毒溶劑（如二甲基甲醯胺）殘留，同時尋找產品更簡單高效的製備方法是奈米醫學面臨的挑戰。 NCA 聚合的多肽可以在水溶液中自組裝，避免使用了聚合產生的有毒溶劑以及沉澱步驟，改善了多功能奈米材料的體內應用。 NCA 一步法的反應速率快，使反應對外部條件（如濕度）的敏感性降低，改善反應條件。2019 年，研究發現無需無氧條件，便可以使用 NCA 誘導的自組裝製造可生物降解的奈米粒子。 



NCA 衍生多肽的生物醫學應用

siRNA 遞送平台合成中的 NCA

siRNA 的療法的一個主要缺點是其 siRNA 的大尺寸和負電荷密度缺乏合適的載體將其遞送到靶細胞中_。_脂質奈米顆粒、聚合物偶聯物和肽偶聯物已經實現了將 siRNA 轉移進入肝臟。當前 siRNA 轉染的主要挑戰是載體無法生物降解，通過 NCA 聚合的可生物降解的聚合物解決了這一問題。 

合成粘蛋白

Kramer 和 Bertozzi 提出了天然 N - 乙醯半乳糖基化聚（絲氨酸）（GalNAc-PS）的粘蛋白模擬糖多肽的合成。 他們在天然粘蛋白的大量尺寸範圍內合成了受控分子量的糖多肽，並使用 NCA 聚合製備了具有不同鏈長和糖基化密度的小型結構庫。合成的糖多肽物理特性與天然材料類似。

亞胺 - NCA 縮合

NCA 可用於合成咪唑烷酮類化合物。 



生命的起源

NCA 在生命起源中的作用也得到廣泛研究。有假設認為 NCA 可能與第一個多肽的形成有關。由於胺基酸形成多肽結構的時候，NCA 被用作反應的中間體，已有多個不同的研究小組使用不同方法觀察到這種現象。 氨基甲醯胺基酸 (CAA) 很容易與 NO/O2 氣體混合物反應並形成 NCA 中間體。 目前已知 CAA 是由常規胺基酸與氰酸根離子反應產生的。 因此，使 CAA 與已知存在的 NO/O2 氣體反應，並形成 NCA 是一種有效的方案。然而，這些方法僅描述了如何開發短肽，為了產生並且延續生命，人們認為一條多肽鏈至少應該有 60 個肽段，使用之前的的方法只能產生大約 10 個左右單元的肽，沒有達到維持生命的長度，因此假設在當時存在的礦物表面具有胺基酸的固體支持物，並通過 NCA 作為中間體進行聚合。通過這種方法，生產了長達 55 個單元的低聚物，接近維持生命所需的假設長度。因為胺基酸的水解是一種常見的副反應，會阻止鏈的持續增長，反應需要數年時間。 



目前市面上的藥物

2014 年 TEVA Pharmaceuticals 上市的 Copaxone 是治療多發性硬化症的藥物，是 FDA 批准的唯一通過 NCA 聚合製備的藥物。



相關資料


* 達金 - 韋斯特反應



參考
胺基酸合成是生物代謝過程中由其他化合物合成各種胺基酸的一系列酶促生化反應。



合成能力

並非所有生物都能自身合成全部胺基酸，能在生物體內合成的胺基酸稱為非必需胺基酸，不能在生物體內合成的胺基酸則稱為必需胺基酸。

動物不能合成全部胺基酸，昆蟲不能合成甘胺酸。人類最多只能合成 20 種標準胺基酸中的 11 種，成年人體內不能合成其餘 9 種包括蘇胺酸、離胺酸、色胺酸、苯丙胺酸、纈胺酸、甲硫胺酸、白胺酸和異白胺酸等要從食物中吸收的胺基酸。（也有研究認為必需胺基酸應是以上 8 種再加組胺酸，共 9 種）。嬰幼兒時期的人類體內也能合成少量精胺酸與組胺酸。精胺酸、甘胺酸、脯胺酸、麩胺酸、絲胺酸、半胱胺酸、天門冬醯胺和酪胺酸在某些特定條件下也是人類的必需胺基酸。

(例如，成人可利用尿循環 urea cycle 合成出足夠的精胺酸但孩童卻不能.)

合成非必需胺基酸的途徑比必需胺基酸的較為簡單。幾種非必需胺基酸的合成途徑的概述見下：


* 麩胺酸由 α- 酮戊二酸在麩胺酸去氫酶催化下還原氨化產生。

* 丙胺酸由丙酮酸經轉氨作用合成。

* 天門冬胺酸由草醯乙酸經轉氨作用合成。

* 麩醯胺酸由麩胺酸與氨合成。

* 天門冬醯胺的合成方式和麩醯胺酸的類似，由天門冬胺酸與氨合成。

* 脯胺酸和精胺酸都由麩胺酸產生。

* 絲胺酸由 3 - 磷酸甘油酸形成，是甘胺酸及半胱胺酸的前體。

* 酪胺酸由苯丙胺酸（一種必需胺基酸）經羥化產生。



氮的來源

進行胺基酸合成前要解決的基本問題是獲得以易於利用的形式存在的氮元素。這一過程在生物圈中主要由具有固氮能力的微生物將惰性的氮分子還原成兩個氨分子來完成。微生物可利用三磷酸腺苷及具有強還原性的已還原了的鐵氧化還原蛋白來將氮分子還原為氨分子，而固氮酶中的鐵鉬簇合物能催化氮的固定。已固定的氮在微生物體內中以胺類化合物的形式存在。較高級的生物耍依靠攝入微生物固定的氮來合成胺基酸。微生物固定的氮是所有胺基酸中的氮的來源。

 



立體化學控制

在胺基酸合成過程中要攻克的主要問題之一是立體化學控制（stereochemical control）。由於所有胺基酸中除甘胺酸外其餘都是不對稱的，所以通過生物合成途徑必須能以高度選擇性產生是兩種互為對映異構物的胺基酸中正確的一種。在各種胺基酸合成途徑中，α- 碳原子上的立體化學性質都是由一種有磷酸吡哆醛參與的轉氨反應產生的。幾乎所有催化轉氨反應的轉胺酶的基因都遺傳自同一祖先。



胺基酸合成調節

胺基酸的生物合成途徑在很大程度上是被限制的，僅當供應短缺時才會合成。胺基酸合成中高濃度的代謝最終產物（亦即合成的胺基酸）往往會抑制在該途徑前期起作用的酶的活性。一般可以對某種胺基酸濃度感知並作出應答的酶為對應胺基酸的變構酶。這類酶在功能上與天門冬胺酸轉胺甲醯酶及其調節酶相似。反饋及變構機制保證了合成蛋白質、生物鹼等物質及其他過程中需要的胺基酸的量都能保持在較充足而不過量的水平。



胺基酸合成

胺基酸都是由 α- 酮酸開始合成的。它們在合成過程中在特定的轉胺酶催化下通過轉氨作用從另一個胺基酸分子（一般為麩胺酸）上得到胺基。反應過程可簡化為如下方程：

α- 酮酸 + 麩胺酸 $\rightleftarrows $ 某種胺基酸 + α- 酮戊二酸

麩胺酸自身則是由 α- 酮戊二酸經胺化形成的。反應過程如下：

α- 酮戊二酸 $+NH_{4}^{+}\rightleftarrows $ 麩胺酸



參考文獻
胺基酸桿菌屬（學名：_Acidaminobacter_）為真細菌目的一屬厭氧革蘭氏陰性菌。此屬的模式種為產氫胺基酸桿菌 (_Acidaminobacter hydrogenoformans_)。



下屬物種


* 產氫胺基酸桿菌 _Acidaminobacter hydrogenoformans_ Stams and Hansen 1985



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
胺基酸球菌屬（學名：_Acidaminococcus_）為胺基酸球菌目胺基酸球菌科的一屬嚴格厭氧的革蘭氏陰性球菌。分離於人和豬的腸道。球狀菌此屬的模式種為發酵胺基酸球菌 (_Acidaminococcus fermentans_)。



下屬物種


* 發酵胺基酸球菌 _Acidaminococcus fermentans_ Rogosa 1969

* _Acidaminococcus intestini_ Jumas-Bilak et al. 2007



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
胺基酸球菌科 （學名：_Acidaminococcaceae_）為胺基酸球菌目的唯一一科細菌。此科的模式屬為胺基酸球菌屬 (_Acidaminococcus_)。



屬


* 胺基酸球菌屬 _Acidaminococcus_ Rogosa 1969

* _Anaerospora_ Woo et al. 2016

* _Phascolarctobacterium_ Del Dot et al. 1994

* _Succiniclasticum_ van Gylswyk 1995

* _Succinispira_ Janssen and O'Farrell 1999



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
烷醇胺，是指烷烴骨架上同時帶有羥基 (-OH) 和氨基（-NH 2、-NHR 和 - NR2）官能團的化合物。烷醇胺是一個廣義的分類術語，有時會用作子分類。 


* 鏈烷醇胺

* 
* 
* 
* *



1 - 氨基醇

1 - 氨基醇也成爲半縮醛胺。當中最基礎的成員是甲醇胺。



2 - 氨基醇

主要成員：乙醇胺、二甲基乙醇胺、_N-_甲基乙醇胺、氨甲基丙醇

普萘洛爾和吲哚洛爾兩種常見藥物都屬於此類別，統稱為鏈烷醇胺 β 受體阻滯劑。乙醇胺的另一種藥用衍生物有異他林。

2 - 氨基醇是重要的有機化合物，通常由胺與環氧化物反應生成。簡單的烷醇胺可用作溶劑、合成中間體和高沸點鹼。 

製備

環氧乙烷和相關環氧化物添加到胺中： 

　
: C 
2H 
4O + R–NH 
2 → RNHC 
2H 
4OH

胺基酸加氫得到相應的 2 - 氨基醇。例子包括脯氨醇（來自脯氨酸）和纈氨醇（來自纈氨酸）。



1,3-、1,4 - 和 1,5 - 氨基醇


* 七胺醇 —— 一種心興奮劑

* 丙醇胺



天然產物

大多數蛋白質和肽都含有醇和氨基。絲氨酸和羥脯氨酸都屬於鏈烷醇胺。


* 藜蘆定和藜蘆鹼

* 莨菪烷類生物鹼，如阿托品

* 激素、神經遞質腎上腺素和去甲腎上腺素



參考文獻



外部連結


* 醫學主題詞表（MeSH）：_Amino+Alcohols_
銀漆，又稱為銀膠（Silver Paste），主要是以銀與樹脂合成的物質，具有高導電度。可以當作塗在陽傘上可以防曬以及防紫外線的特殊材質，通常陽傘上面所塗的銀漆是為了要抵抗紫外線，提升陽傘的效能。由於它的高導電性，它也可以用於印刷電路板的製作上。

氨基醇酸樹脂塗料，作為塗膜形成要素，用氨基樹脂和醇酸樹脂製成的塗料。多數情況下，加熱由兩種樹脂共縮聚反應而生成的塗膜。氨基樹脂用於和尿素密腰等和乙醛等形成的縮合物或者與這些的烷基化合物。
氨基銀 是一種無機化合物，是銀的氨基化物。



製備

氨基銀可以通過使硝酸銀與氨基鉀在氨中反應而成。 

　
: $\mathrm {AgNO_{3}+KNH_{2}\longrightarrow AgNH_{2}+KNO_{3}} $



性質

氨基銀是白色結晶固體，乾燥後會收縮成深色的，部分黑色的團狀物質。 乾燥時，該化合物極易爆炸。 當氨基銀冷卻至 - 190°C 時，它的爆炸性幾乎不變。暴露在光線下會導致氨基銀的顏色變深，高能輻射（閃電）會引起爆炸。
胺基鋰是一種無機化合物，化學式為 Li+NH2-。它由鋰離子和胺基陰離子（氨的共軛鹼）構成。它與氫化鋰、亞胺基鋰都是具有良好前景的儲氫材料。



性質

胺基鋰可以通過向液氨中加入金屬鋰來製備：

　
: ${\rm {\ 2Li+2NH_{3}\rightarrow 2LiNH_{2}+H_{2}}}$

其他胺的鋰鹽可以用類似方法製備，也就是用相應的胺代替液氨：

　
: ${\rm {\ 2Li+2R_{2}NH\rightarrow 2LiNR_{2}+H_{2}}}$

工業上可由氫化鋰與氨氣反應製得，也可將金屬鋰直接在 400℃下與氨氣反應：

　
: ${\rm {\ LiH+NH_{3}\rightarrow LiNH_{2}+H_{2}}}$

熔融的胺基鋰呈綠色，冷卻後恢復白色。在空氣中胺基鋰緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸。加熱到 450℃時，分解為亞胺基鋰和氨氣。

　
: ${\rm {\ 2LiNH_{2}\rightarrow Li_{2}NH+NH_{3}}}$

胺基鋰難溶於液氨，可溶於冷水，溶於熱水迅速水解成氫氧化鋰和氨氣。
胺基鋰是很活潑的化合物，具有強鹼性。它們都是親核性鹼，除非氮原子由於空間位阻而無法進攻碳原子（例如 LDA）。

　
: ${\rm {\ LiNH_{2}+H_{2}O\rightarrow LiOH+NH_{3}}}$



結構

胺基鋰是一種白色固體，晶體結構屬四方晶系，晶格常數 a=501.6pm，c=1022pm，每個晶胞中含 8 個 LiNH2。



其他胺基鋰

由胺的共軛鹼形成的化合物稱為胺基化物。因此胺基鋰可能也指胺的鋰鹽，例如 Li+NR2-。一個常見的例子是二異丙基胺基鋰（簡稱 LDA），它在有機合成中是常用的強鹼。

例子

2,2,6,6 - 四甲基哌啶鋰

2,2,6,6 - 四甲基哌啶鋰晶體是四聚體：

三聚體雙 (1 - 苯基乙基) 胺基鋰

此外，雙 (1 - 苯基乙基) 胺基鋰晶體是三聚體：

製備醇鹽和金屬胺基化物的混合低聚體也是有可能的。它們與醇鹽和烷基鋰配製成的超強鹼類似。當氮原子與一個鋰原子形成 σ 鍵並通過孤對電子與另一個金屬原子形成配位鍵時，可以形成環狀的低聚體。

普遍認為其他有機鋰化合物（例如 BuLi）通常形成多聚體。



參見


* 胺基鈉

* 胺基鉀

* 胺基銣

* 胺基銫

* 丁基鋰

* 二 (三甲基矽基) 胺基鋰（LiHMDS）



參考資料


* _Merck Index_, 11th Edition, 5398.
氨基鋅是一種無機化合物，化學式為 Zn (NH2)2。加熱氨基鋅可以得到氮化鋅。



製備

氨氣和二乙基鋅於 150 °C 反應可以得到氨基鋅：

　
: Zn(C2H5)2 + 2 NH3 → Zn(NH2)2 + 2 C2H6



參考文獻
氨基青黴素（Aminopenicillin）是一種 β- 內醯胺類抗生素青黴素的衍生物。氨基青黴素因為在青黴素側鏈的 α 位碳原子上加上了一個氨基（-NH2）而得名，第一種合成的氨基青黴素是氨苄西林。因為加上了一個氨基，氨基青黴素在酸性環境下穩定性增強，同時對革蘭氏陰性菌的殺傷作用也增強，比如氨苄西林就對大腸桿菌等革蘭氏陰性菌有殺傷作用。



參見


* 氨苄西林



參考文獻
氨氣噴泉實驗，是一種常見的中學化學演示實驗，被用於演示氨氣的性質。



基本內容

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。



改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。



參見


* 氨氣



參考文獻



外部連結


* 酷 6 網上有關氨氣噴泉的演示視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨氧化反應（Ammoxidation），一般是指含有甲基（R-CH3 型）的脂肪族或芳香族有機物在催化劑存在下用空氣和氨氧化為相應的腈類的反應。

　
: ${\rm {\ R\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow R\!-\!CN+3H_{2}O}}$

反應條件一般為氣相、300℃以上以及金屬氧化物催化。

工業上應用這個反應的例子有：


* 丙烯通過氨氧化製取丙烯腈，以磷鉬酸鉍為催化劑（Sohio 法）

　
: ${\rm {\ H_{2}C=CH\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow H_{2}C=CH\!-\!CN+3H_{2}O}}$


* 通過鄰二甲苯的氨氧化製取鄰苯二甲腈

* 甲烷氨氧化製造氫氰酸（Andrussow 反應）



參考資料


* Roempp Chemielexikon（Roempp 化學百科全書）
氨溴索（Ambroxol）是一種常用的祛痰劑，可分解痰涎，主要用於治療支氣管炎等呼吸系統相關的黏液過量疾病。近年，有假設認為氨溴索有可能在 Paget's disease of bone、柏金遜症候群（不同於柏金遜症）及其他多種涉及自噬式失調的衰老相關疾病有其潛在的角色。
氨溴索通常作為咳嗽糖漿中的活性成分而給藥。

氨溴索於 1966 年取得專利，但要到 1979 年才開始在醫療上使用。



副作用

氨溴索的具體禁忌症目前尚未明確，但是胃潰瘍患者慎用，不推薦在第一孕期的孕婦使用。



合成



常見商品

氨溴索是下列品牌藥物的有效成份：Mucosolvan, Mucobrox, Mucol, Lasolvan, Mucoangin, Surbronc, Ambolar, and Lysopain.



參考文獻



外部連結

Template:Cough and cold preparations
胺甲醯天門冬胺酸（英語：Carbamoyl aspartic acid）也稱為脲基琥珀酸（英語：ureidosuccinic acid）是一種嘧啶生物合成過程中的一種胺基甲酸酯衍生物，由天門冬胺酸轉胺甲醯酶合成。



參考文獻
胺甲醯磷酸合成酶（英語：Carbamoyl phosphate synthetase）是催化自麩醯胺酸（EC 6.3.5.5）或氨（EC 6.3.4.16）與碳酸氫鹽合成胺甲醯磷酸這一反應的一種 ATP 依賴性酶。此酶催化 ATP 與碳酸氫鹽產生了胺甲醯磷酸與 ADP。羰基磷酸鹽先與氨反應產生胺基甲酸鹽。接下來，胺基甲酸鹽與第二分子的 ATP 反應生成胺甲醯磷酸與 ADP。

在原核生物與真核生物中，胺甲醯磷酸合成酶催化了嘧啶與精胺酸的生物合成以及大多數陸棲脊椎動物尿素循環中的首個關鍵步驟。大多數原核生物都只有一種類型胺甲醯磷酸合成酶，後者同時用於精胺酸與嘧啶的生物合成，然而某些細菌有著分別不同的類型。

此酶有三種不同型，供應各不相同的功能。


* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅰ（粒線體酶，尿素循環）

* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅱ（胞質溶膠酶，嘧啶代謝）

* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅲ（存在於魚類之中）。



機理

胺甲醯磷酸合成酶的機制由三個不同步驟組成，並且都是不可逆反應。

1. 碳酸氫鹽被 ATP 磷酸化，產生出羰基磷酸鹽。
2. 羰基磷酸鹽接下來與氨反應生成胺基甲酸鹽，並釋放一份子無機磷酸。
3. 第二個 ATP 分子接下來磷酸化胺基甲酸鹽，即生成胺甲醯磷酸。

目前已知，此酶的活性可被三羥甲基胺基甲烷或羥乙基哌嗪乙磺酸緩衝液致使失活。



結構

胺甲醯磷酸合成酶（CPSase）是一個異二聚酶，由一大一小兩個亞基組成（CPSase Ⅲ 則是個例外，其由單個多肽鏈組成，這有可能起因於麩醯胺酸酶與合成酶域兩者之間的基因融合）。胺甲醯磷酸合成酶具有三個活性位點，其中一個位於小亞基，另外兩個位於大亞基。小亞基包含有麩醯胺酸結合位點並催化麩醯胺酸水解為麩胺酸與氨，後者被轉移到大鏈上被用於合成胺甲醯磷酸。小亞基具有一個 3 - 層次的 β/β/α 結構，這一結構在一般蛋白質中被普遍認為是一個可活動單元，可以轉移氨。胺甲醯磷酸合成酶小亞基的 C - 末端域具有麩醯胺酸胺基轉移酶活性。大亞基具有兩個同源的羧基磷酸鹽域，兩個都具有 ATP 結合位點；然而，N - 末端羧基磷酸鹽域主催化碳酸氫鹽的磷酸化，然而 C - 末端域主催化胺基甲酸鹽中間體的磷酸化。胺甲醯磷酸合成酶大亞基中有重複的羧基磷酸鹽域，這一域在生物素依賴性的酶乙醯輔酶 A 羧化酶（ACC）、丙醯輔酶 A 羧化酶（PCCase）、丙酮酸羧化酶（PC）與尿素羧化酶之中亦有單拷貝。

細菌胺甲醯磷酸合成酶之中的大亞基具有四個二級結構域：羧基磷酸鹽域 1、低聚域、胺甲醯磷酸域 2 以及變構域。大腸桿菌的胺甲醯磷酸合成酶異質二聚體含有兩個分子通道：一個氨通道以及一個胺基甲酸鹽通道。這些域間隧道將三個不同的活性位點相互連接起來，並作為不穩定的反應中間體（氨和胺基甲酸鹽）在相關的活性位點之間傳遞的通道。胺甲醯磷酸合成酶的催化機制涉及到胺基甲酸鹽自位於大亞基的 N - 末端域的合成位點擴散穿過酶的內部繼而到達位於 C - 末端域的磷酸化位點。



參考文獻



外部連結


* GeneReviews/NCBI/NIH/UW entry on Urea Cycle Disorders Overview （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

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氨鹼法（Solvay process、ammonia-soda process；又稱「索爾維制鹼法」）是 1861 年比利時工業化學家歐內斯特・索爾維發明的用氨水來使氯化鈉轉變為碳酸鈉的方法。 索爾維反應在一個高塔中完成。

索爾維法是工業生產碳酸鈉的主要方法。此法於 19 世紀 60 年代由索爾維公司實現現代化生產。此法原料便宜且易得：鹽滷（來自井鹽或海鹽）和石灰石（開採自石灰石礦）。全世界 2005 年碳酸鈉產量估計為 420 億千克。碳酸鈉產量的 75% 源於基於索爾維法的化工廠，其餘為天然礦採集而來。



主要反應方程式

在底部，碳酸鈣（石灰石）被加熱來獲取二氧化碳：

　
: CaCO3 → CaO + CO2 (II)

在頂部，濃縮的氯化鈉（食鹽）和氨水進入塔中。當二氧化碳通過液體時，碳酸氫鈉（小蘇打）沉澱出來：

　
: NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I)

碳酸氫鈉在高溫下轉換為碳酸鈉，釋放出水和二氧化碳：

　
: 2 NaHCO3 - 高溫→ Na2CO3 + H2O + CO2 (IV)

同時，第二個反應的副產品氯化銨與第一個反應的副產品氫氧化鈣（消石灰，使氧化鈣與水反應生成）反應生成氨水：

　
: CaO + H2O → Ca(OH)2

　
: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O (III)

二氧化碳從步驟（Ⅳ）被回收後，再被用於在步驟（I）中。因為索爾維反應循環使用了氨水，它只需要食鹽和石灰石，並且氯化鈣是唯一主要的廢品，可被出售作為道路鹽。 這使它比其他反應經濟很多，並且很快成為國際上通用的製造純鹼的方法。到 1900 年時，90% 的碳酸鈉使用氨鹼法製造，而最後一個勒布朗制鹼法工廠在 1920 年代初期關閉了。



參見


* 勒布朗制鹼法

* 聯合制鹼法 — 氨鹼法的改進



參考資料



外部連結


* European Soda Ash Producer's Association (ESAPA)

* Timeline of US plant at Solvay, New York （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Salt and the Chemical Revolution （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Process flow diagram of Solvay process
氨磺洛爾（Amosulalol）又稱阿膜索羅，神經系統抗腎上腺素藥。藥理作用阻斷 α 及 β 受體，可降低血壓，其降壓效價強度為普萘洛爾的 1/16— 1/12。可用於原發性高血壓及嗜鉻細胞瘤性高血壓，用藥後血壓下降迅速、持久。由日本山之內製藥公司研製與開發，於 1988 年首次上市。
氨綸（英語：Spandex／Elastane），俗稱萊卡（英語：Lycra），是一種彈力纖維，由美國杜邦公司於 1958 年發明。其具有很強的彈性，伸展度可達 600%，且能回復原樣，比橡膠的強度更大、更透氣，也更耐磨。當它第一次面世的時候，徹底改變了服裝行業的許多領域。

氨綸用在一般衣服上的成分百分比較小。在北美，用在男性衣服上很少，用在女性衣服上較多。因為女性的衣服大多要求較貼身。在使用時都會大量加入其他纖維如棉、聚酯混紡，以將光澤降低到最小程度。



特性和用途

氨綸輕柔而且容易染色，密度為 1.0 至 1.3 克 / 立方厘米。氨綸的彈力十足，能拉伸至天然長度的 5 至 7 倍，回彈力不及橡膠但較為耐用，彈力約為 5-12cN/tex。本材料不太吸濕，吸濕量只有自重的 1%。氨綸不容易起毛球，也不會積聚靜電。平日護理建議以 40 ° C 或以下的水溫清洗氨綸紡織物，但必要時水溫可提高至 60 ° C。游泳池水等含游離氯的物質會使氨綸彈性及伸度下降。添加氧化鋅、氧化鎂、氫氧化鎂或酚類化合物微粒的氨綸纖維具備抗氯特性，常用於游泳衣。

由於氨綸優異的彈性和強度、抗皺和快乾的特性，氨綸被廣泛應用在不同的衣物上，尤其是貼身衣物。氨綸常見於運動服裝，例如專業型游泳衣、緊身褲、排球短褲、單車短褲、鐵人三項服裝、體操服、網球衣褲、某些皮帶、胸圍、絲襪、襪褲、芭蕾舞演員和其他舞者穿的衣物和舞帶；醫療上可用作保護骨骼系統的護墊、治療用的壓縮衣物及手術軟管。有些家具用品，例如微珠枕頭，面料也往往採用氨綸。

一般來說，氨綸用在衣物時會與棉或聚酯混紡，並只佔最終布料的一少部分。這些衣物大都保留了其他纖維的外觀與質感。據估算，在 2010 年北美洲出售的 80% 衣物都含有氨綸。在中國，氨綸的消費量由 2010 年的約 25 萬噸倍增至 2016 年的 50.1 萬噸，複合年均增長率為 12.4%。



生產方法

氨綸纖維絲主要由四種方法製得：熔融擠出、反應紡絲、溶液干法紡絲和溶液濕紡。這些方法的共通點是單體發生化學反應，形成聚合物前體，前體再參與各種反應，然後拉成幼絲。

溶液干法紡絲是目前的主流製程，佔了全球 94.5% 的產能。溶液干法紡絲可分為五個步驟：


* 首先是在反應容器混合低聚二元醇和二異氰酸酯單體以獲取聚合物前體。通常二元醇對異氰酸酯的比例為 1：2。

* 接著，聚合物前體和等量的二元胺發生鏈增長聚合。所得的溶液用溶劑二甲基乙醯胺稀釋並用作拉絲。溶劑稀釋可減低溶液的黏度，使泵浦溶液和拉絲的過程更為均勻受控。

* 拉絲溶液被泵浦到圓柱形的紡紗單元，從單元表面金屬板細孔擠出，形成一束束液態狀的聚合物。在擠出的過程中，聚合物會遇熱和接觸到單元外充氮氣和溶劑氣體的環境，從而令聚合物發生化學反應並形成固體纖維絲。

* 纖維絲隨即被互相纏繞成合適粗幼的紗線。每條紗線都是由無數條纖維絲互相粘合而成（此時氨綸的表面具有粘性，所以會自動粘合）。

* 用硬脂酸鎂或其他聚合物處理紗線表面，以防止紗線互相粘連影響後續紡織加工，並經由一系列的輥子繞到捲軸上。

韓國曉星是全球最大的氨綸生產商，而華峰氨綸則是按產能計中國最大、全球第二大的氨綸生產商。氨綸的原研廠商英威達（2003 年自杜邦分拆）至今仍是主要生產商之一。單體的成本佔氨綸的整體生產成本約百分之 70，其餘主要為燃料成本及設備折舊。



健康影響

氨綸本身似乎不會導致過敏反應。這和乳膠不同，因為乳膠本身就是種致敏源。然而，生產氨綸過程中，很多試劑都帶有毒性和刺激性，尤其是甲苯二異氰酸酯和雙酚亞甲基 - 4,4 - 二異氰酸酯。殘留在氨綸紡織物的試劑可以引起過敏反應。臨床報告指出，在罕見情況下，氨綸衣物能引發皮膚炎，但是不能排除是衣物上的乳膠部件（例如橡皮筋和緊縮帶）嫁禍。

此外，穿戴氨綸製成的內褲或者會增加尿道感染的風險。



圖片


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相關條目


* 戀氨綸

* 聚醯胺



參考文獻



外部連結


* 面料詳細資料 - lycra (萊卡) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨苄西林舒巴坦，別名青黴烷碸氨苄青黴素、優立新、舒他西林、舒安西林；呈白色或類白色結晶性粉末，鈉鹽易溶於水。

其作用為氨苄西林與舒巴坦聯合後，不僅保護氨苄西林免受酶的水解破壞，而且還擴大其抗菌譜，對金黃色葡萄球菌及多種陰性桿菌有強大的作用，且對腦膜炎球菌和淋球菌也有較強的抗菌活性。並可使敏感菌對氨苄西林的最低抑菌濃度下降而增效，還可使產酶菌株對氨苄西林恢復敏感。主要用於青黴素耐藥菌引起的呼吸道、肝膽系統、泌尿道、皮膚軟組織感染，對需氧菌和厭氧菌的混合感染，特別是腹腔和盆腔感染尤為有效。
阿米雷司（英語：Aminorex），也叫氨苯噁唑啉，是一種減肥（厭食）興奮劑藥物。在被發現會引起肺動脈高壓後，它被撤市了。在美國，它是一種非法的附表 I 藥物，這意味著它有很高的濫用可能性，沒有被接受的醫療用途，而且安全性很差。

阿米雷司屬於 2 - 氨基 - 5 - 芳基噁唑啉類，由麥克尼爾實驗室於 1962 年開發。它與 4 - 甲基阿米雷司密切相關。阿米雷司已被證明具有運動興奮作用，介於右旋苯丙胺和甲基苯丙胺之間。阿米雷司的作用歸因於兒茶酚胺的釋放。它可以作為左旋咪唑（一種驅蟲藥）的代謝產物生產，左旋咪唑有時被用作非法生產的古柯鹼的切割劑。



歷史

它於 1962 年由愛德華・約翰・赫爾伯特發現，並於 1963 年迅速被發現對老鼠有厭食作用。它於 1965 年作為處方食慾抑制劑在德國、瑞士和奧地利推出，但在被發現會導致大約 0.2% 的患者肺動脈高壓並與許多死亡有關後，於 1972 年被撤回。



合成

該藥物的合成首先在 2 - 氨基 - 5 - 芳基 - 2 - 噁唑啉的構效關係研究中發現，其中發現阿米雷司在誘導大鼠厭食方面比硫酸右旋苯丙胺強約 2.5 倍，並且還據報導具有中樞神經興奮作用。

外消旋合成涉及 2 - 氨基 - 1 - 苯基乙醇與溴化氰的加成 / 環化反應。類似的合成也已發表。為了尋找更便宜的合成路線，一個德國團隊開發了一條替代路線，該路線通過使用手性氧化苯乙烯，以獲得對映體純的產品。



參見


* 4 - 甲基阿米雷司

* 氯氨雷司

* 環唑酮

* 非諾唑酮

* 氟氨雷司

* 匹莫林

* 托扎啉酮

* 阿米雷司類似物列表
達普頌（英語：Dapsone）又稱氨苯碸、二胺苯碸或 DDS（diaminodiphenyl sulfone），是一種抗生素，常與利福平和氯苯吩嗪一起使用並用於治療痲瘋病 。達普頌是治療肺囊蟲肺炎的第二線藥物，也是免疫缺陷者預防弓蟲症的藥物。它也可以用來治療粉刺等皮膚問題。達普頌可以口服也可以是局部外用藥。

常見的副作用有噁心和缺乏食慾；嚴重的副作用包括顆粒性白血球缺乏症、溶血反應（尤其是蠶豆症患者）和超敏反應 。常見的副作用有噁心及食慾不振，其他的副作用則包含了肝炎和皮疹 。雖然對於孕婦的安全性還不是完全清楚，但有些醫生還是持續讓痲瘋病的孕婦使用達普頌。達普頌屬於碸類。

達普頌於 1908 年被合成出來，自 1937 年開始研究其抗生素機制，1945 年開始用於痲瘋病的治療。達普頌被世界衛生組織列在基本藥物清單中，是各醫療體系中重要的藥物。口服的達普頌屬於價格不高的學名藥。



參考資料

Template: 抗分支桿菌藥
氨解（英語：ammonolysis）是指鹵代烴、羧酸、酸酐、酯及醯氯等化合物在氨作用下生成胺和醯胺類化合物的反應。這個反應可在濃氨水、液氨或氨的醇溶液中進行。


* 鹵化烴的氨解也稱胺化，得到的是一級胺、二級胺、三級胺及四級銨鹽的混合物。

　
: ${\rm {\ R\!-\!X\ {\xrightarrow {NH_{3}}}\ R\!-\!NH_{2}\ +\ R_{2}NH\ +\ R_{3}N\ (+\ R_{4}^{+}NX^{-})}}$


* 羧酸的氨解可以用氨、碳酸銨或尿素作為試劑，反應先生成羧酸銨鹽，然後羧酸銨鹽加熱分解為醯胺。

　
: ${\rm {\ R\!-\!COOH+NH_{3}\rightleftharpoons R\!-\!COONH_{4}\rightleftharpoons R\!-\!CONH_{2}+H_{2}O}}$


* 酯的氨解生成醯胺。

* 醯氯的氨解生成醯胺。



參見


* 水解

* 胺化



參考資料


* 顧翼東主編。化学词典。上海：上海辭書出版社. 2003: 716. ISBN 7-5326-1335-6.
胺醯 tRNA（英語：Aminoacyl-tRNA）是一種與之對應的胺基酸相結合的 tRNA（也被稱作「轉移核糖核酸」）。它的職責是將胺基酸傳遞到核糖體中，在那裡會與正在延伸中的多肽鏈合併將胺基酸加入其中。特定的胺基酸加到與之對應的 tRNA 上，這點是相當重要的，因為這意味著只有當反密碼子配對（可以形成臨時的鹼基對）正在轉譯為蛋白質的信使 RNA 的下一個密碼子時，特定的胺基酸才會被結合到它上面。

在正確的胺基酸與與之對應的 tRNA 之間形成特定共價鍵的任務是由胺醯 - tRNA 合成酶完成的。由於遺傳密碼存在簡併性，一些不同的 tRNA 可以有相同的胺基酸連接到它們上面。



合成

胺醯 - tRNA（也被稱為載有胺基醯的 tRNA）經兩步被生成出來：胺基酸的活化與胺基酸的轉移。第一步是胺基酸的腺苷醯化作用，會形成胺醯 - 腺苷一磷酸：

胺基酸 + 三磷酸腺苷↔ 胺醯 - 腺苷一磷酸 + 焦磷酸

然後，胺基酸殘基被轉移到 tRNA 上：

胺醯 - 腺苷一磷酸 + tRNA ↔ 胺醯 - tRNA + 腺苷一磷酸

該淨反應為：

胺基酸 + 三磷酸腺苷 + tRNA ↔ 胺醯 - tRNA + 腺苷一磷酸 + 焦磷酸

該淨反應在熱力學上是有利的，因為焦磷酸被水解是熱力學上有利的，故會驅動該反應向右進行。所有這些反應在結合了特定 tRNA 的胺醯 tRNA 合成酶的內部發生。



阻止胺醯 - tRNA 結合到核糖體亞基的藥物

某些藥物，如四環素可以阻止胺醯 - tRNA 結合到原核生物的核糖體亞基上。



參考文獻



另見


* 胺醯 tRNA 合成酶

* 副密碼子
亞克西（維吾爾語：ياخشى‎；拉丁維文：yaxshi；西里爾維文：йахши）意為「好」，漢語音譯為「亞克西」。因在中國中央電視台 2010 年春節聯歡晚會上的節目《幸福生活亞克西》在中國大陸被人熟知。



內容

2009 年末，春節聯歡晚會開始進行節目的選拔與審查工作。11 月 14 日，中宣部部長劉雲山在新疆和田新玉歌舞團調研時，觀看了《黨的政策亞克西》。他認為《黨的政策亞克西》「貼近農民的真實生活，很通俗，把黨中央的文件精神把握得很好」，當即確定該節目在 2010 年央視春晚上演出。導演金越也曾親自前往新疆和田審查節目，認為《黨的政策亞克西》合格。該節目因此成為當年春晚首個合格節目。
根據新疆當地媒體的報導，該節目是和田地區新玉歌舞團新創作的 5 分鐘說唱節目。節目改編自維吾爾族民歌，重新填詞，新的歌詞反映新疆人民在中國共產黨領導下生活的變化，「表達了對黨的感恩之情」。節目採用了維吾爾族雙人歌舞萊帕兒的形式，加入了群舞元素。當地希望通過該節目宣傳黨的政策，並推廣新疆文化品牌。

2010 年 1 月 5 日，中宣部出資安排以新玉歌舞團為主的 50 多名演員乘飛機前往北京，參加 40 餘天的春晚節目排練。

2 月 13 日晚，更名後的《幸福生活亞克西》在第 12 個節目「民族歌舞大串聯」中演出。
歌詞部分以「買買提大叔」的口吻，對中國共產黨在農村地區和少數民族地區，涉及經濟、農業、教育、醫療、抗震等多方面政策進行了正面讚美。
扮演買買提大叔的演員艾海提巴克・卡迪爾說：「我從藝 33 年來，第一次登上萬眾矚目的央視春晚，這是我一生的榮耀，能去國家大劇院演出，也是我的夢想。」



反響

正面

官方媒體人民網的文章表示：原歌中象徵著豐收的事物都被置換成如「國家免去了農業稅」、「學校免了學費」、「農村建立了合作醫療」、「抗震的好房子平地起」等元素，與中國社會熱點問題緊密相連。

招商銀行推出「亞克西」信用卡，以英文「我愛烏魯木齊」的標識為主體。

負面

由於 2009 年 7 月在新疆烏魯木齊發生了「七五事件」，反而在隔年的春晚上利用維吾爾族風情的節目做正面宣傳，與此同時新疆地區的網際網路卻遲遲未能開放

最初在節目通過的消息公布後，便有大量網友詢問「亞克西」的意思。

節目播出之後，由於其歌功頌德，引起網民反感。由此引發了相關的惡搞行為：


* 百度百科中出現「雅克蜥」詞條，但已被刪除。此舉被網友戲稱為「新神獸雅克蜥不敵河蟹」。雅克蜥亦作「亞克蜥」。（參見十大神獸）

* 2010 年 2 月 15 日，知名作家韓寒在其博客中諷刺該節目，並表示要舉辦「亞克西填詞大賽」。

* 2010 年 2 月 17 日凌晨，「亞克西」被百度貼吧列為敏感詞，「亞克西吧」被封鎖。

香港電台《頭條新聞》2010 年 2 月 20 日一集中，亦有提及「亞克西」，並以其粵語諧音「吔屎」（「吃屎」）作出幽默效果。主持人吳志森並即席以「亞克西」讚美（實為反諷）親北京的民建聯和香港行政長官曾蔭權，還有中共黨中央。另外還有「黨中央沒派兵鎮壓香港『公投』、『起義』」、「黨中央雖把維權人士拘捕但未判死刑」、「黨中央『批准』美國總統歐巴馬訪問達賴喇嘛」之類的時事諷刺。

在網絡中，「亞克西」迅速成為像「CNN」，「被長城」，「舔屁溝」一樣的形容詞，形容阿諛奉承的御用文人之風：「這篇報導也太亞克西了！」

法輪功相關媒體「新唐人電視台」曾改編 2010 年春晚的《黨的政策亞克西》原曲，加上當時中國國內一連串的黑幕剪影，藉此表達對北京當局的一連串高壓統治策略的打擊。



亞克蜥

是根據「亞克西」的音創造出另一種叫「亞克蜥」的爬行動物蜥蜴；但百度貼吧最後將「亞克蜥吧」「河蟹」掉了。還有網友惡搞出一種諧音的化學物質 —— 氬氪烯或氬氪氥。

根據網友惡搞稱，亞克蜥生長於新疆準噶爾盆地以北的古爾班通古特沙漠，至額爾齊斯河一帶。屬於爬蟲綱，「亞克蜥種」，以蝸牛，甚至老鼠等為食。每年 4 至 6 月，亞克蜥會大批聚集到額爾齊斯河邊，捕食岸上的死魚、河蟹、青蛙等。



參考文獻



外部連結


* 《黨的政策亞克西》視頻（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氪 - 85 (氪 85) 是氪的一種放射性同位素。它的半衰期為 10.756 年，最大衰變能為 687 千電子伏特 (keV)，它衰變為穩定的銣 - 85。最常見的衰變 (99.57%) 是通過 β 粒子輻射，最大能量為 687 電子伏特，平均能量為 251 電子伏特。第二種最常見的 β 粒子輻射為 0.43% 的衰變，最大能量 173 千電子伏，其次是伽馬射線輻射 (能量為 514 千電子伏) 其他衰變模式則概率很小且輻射的伽馬射線能量也較低。

就輻射危害性而言，在不考慮氡衰變鏈其餘部分的前提下，440 貝克氪 85 相當於 1 貝克的氡 - 222。



大氣層中的分布

自然發生

氪 - 85 是由宇宙射線與大氣層中穩定的氪 - 84 相互作用產生的少量物質，自然來源在大氣層中保持著約 0.09 拍貝克的均衡量。

人工生產

然而，截至 2009 年，由於人為因素，大氣層中的總量估計已達到 5500 拍貝克。2000 年底，估計為 4800 拍貝克，1973 年估計為 1961 拍貝克 (53 兆居里)。這些人為來源中最重要的是核燃料再處理，核分裂每 1000 次產生約 3 個氪 - 85 原子，即裂變產出率為 0.3%。大部分或全部氪 - 85 被保留在乏核燃料棒中；從反應爐排出的乏燃料含有 0.13-1.8 拍貝克 / 毫克的氪 - 85，其中一些乏燃料會被再處理。當乏燃料溶解處理時，則會釋放氣態氪 85 到大氣中。原則上，可將這種氪氣作為核廢料收集和儲存起來，或加以利用。截至 2000 年，估計全球從再處理活動中釋放的氪 - 85 累積量為 1060 拍貝克。由於放射性衰變，上述存在於全球大氣層中的氪 - 85 量小於這一數值；只有一小部分溶解在深海中。

其他人造資源對總量作用不大，大氣層核試驗釋放了約 111-185 拍貝克；1979 年三里島核電站事故釋放了約 1.6 拍貝克 (43 千居里)；車諾比核事故釋放了大約 35 拍貝克；而福島第一核電站事故則估計釋放了 44-84 拍貝克。

1976 年，大氣層中氪 - 85 的平均濃度約為 0.6 吉貝克 / 米 3，到 2005 年已增至約 1.3 吉貝克 / 米 3，這只是近似的全球平均值；核廢料處理設施周圍的局部濃度較高，且北半球的濃度通常高於南半球。

對於廣域大氣層監測來說，氪 - 85 是反映秘密分離鈽的最佳指標。

氪 - 85 的釋放增加了大氣層的導電性，靠近排放源的地方，氣象影響預計會更強。



工業用途

氪 - 85 被用於娛樂業中常用的電弧放電燈，如大型鏑燈及高強度氣體放電燈。氙燈放電管中充入氪 - 85 使氙燈更易被點燃，早期實驗性氪 - 85 照明的開發包括 1957 年設計的鐵路信號燈和 1969 年在亞利桑那州豎立的公路照明標誌。目前隨機數伺服器 HotBits 使用了氪 - 85 封閉容器 (暗指放射性同位素是量子力學的無序狀態之源)。

氪 - 85 還用於檢查飛機部件的小缺陷，氪 - 85 能穿透小裂紋，通過放射自顯影方式檢測損傷的存在，這種方法被稱為「氪氣體滲透成像」。氣體滲透的裂口比「著色浸透探傷檢測」和「螢光滲透檢測」中使用的液體要更小。

氪 - 85 還應用於冷陰極穩壓電子管，如 5651 型。



參考文獻
氪星（英語：Krypton）是 DC 漫畫所出版的漫畫書中一顆虛構的星球。這個星球是超少女和超人的故鄉，以氪元素命名。氪星由傑理・西格爾和喬・舒斯特所創作，在 1938 年 6 月出版的《動作漫畫》第 1 期中被提及，並第一次於 1939 年夏在《超人》第 1 期中出現。

氪星同時也是超少女、超級狗氪普托，以及超能女孩等的故鄉。不過超能女孩所在的氪星位於「地球二號」平行宇宙中，因此也被稱作「二號氪星」。在漫畫中，氪星被描述在超人離開之後沒有多久就毀滅了，但是具體的毀滅細節視時間線和具體作者的異同而定。氪星人是氪星的主要居民。



概況

在 DC 漫畫所出版的漫畫書中，氪星通常都被描繪成一個擁有非常先進文明的家園，但是當這個星球爆炸的時候，整個文明都被毀滅了。

正如最初所描寫的那樣，伴隨著氪星的毀滅，氪星上所有的文明和種族都被滅絕了，只有超人 / 凱・艾爾例外。

因為在氪星即將遭受滅頂之災的時候，卡・艾爾的父親喬・艾爾將剛出生的他放在一艘逃生飛船上並送往地球，而凱爾・艾爾則在地球上成長為超人。

不過在其他版本的 DC 漫畫故事中，除了超人之外，氪星還有其他倖存者在後來被陸續發現，例如：超級狗氪普托、超少女卡拉・佐・艾爾、卡娜・佐・艾爾的父母（他們生活在與「幻影區」相似的平行空間 ——「倖存區」）、幻影區的罪犯們、戴維・埃姆、超級猴貝波、坎多瓶裝城市的居民、超人與超少女的真正父母等。

氪星的前首都坎多市被腦魔小型化之後，被超人奪回並安放在孤獨堡壘。

從 1980 年代晚期到 2000 年代早期，氪星的倖存者被削減至剩下超人一人。

殲滅者在 1989 年作為一台非智能設備加入， 但卻在 1991 年開始生出自我意識。

但是在最近的故事中，氪星的倖存者又恢復了超少女、氪普托和坎多市的居民，同時還引入了一個新的倖存者 —— 卡拉斯塔・沃・烏爾。

氪星文明的具體進步程度在不同的作品中也有不同的設定，在凱文・J・安德森的小說《氪星最後的日子（The Last Days of Krypton》裡，氪星的文明被描述領先地球數個世紀；而在超人電影系列和《超人：鋼鐵英雄》中，氪星的文明領先地球數千年乃至數萬年。



不同版本的氪星

黃金時代

歷史背景

當氪星第一次出現的時候，正是它被毀滅後才開始被描述，但是隨著超人系列漫畫的展開，氪星被證實是一顆類似地球的行星，只是它的年紀遠遠大於地球，並擁有諸多先進的科技。當然，氪星被毀滅的主要原因也是因為其星球年紀過老。

1939 年，超人漫畫首次在報紙連載，同時也開始對氪星的細節有了進一步的闡釋，這其中包括介紹到幾乎所有的氪星人都擁有超級體質，超級強壯和超級速度。

在早期有關氪星的漫畫中，超人的父母被稱呼為「喬・爾（Jor-L）」和「羅拉（Lora）」；直到 1940 年代，他們的姓名才被修改為現在所熟知的「喬・艾爾」和「拉娜」。

黃金時代的氪星幾乎是一經定義之後，其設定就被各種修改，且很少有關這個時代氪星的相關文章。

而到了 1960 年代，隨著 DC 漫畫推出了「DC 多元宇宙」之後，這個版本的氪星被宣布為「二號地球」宇宙中的氪星和超人。

所謂的「二號地球」宇宙指的就是黃金時代各超級英雄及相關角色的所屬次元，在「二號地球」作為 DC 多元宇宙中第一個其他版本的次元之後，超少女卡娜・佐・艾爾作為這個氪星（也被稱為「二號氪星」）的超少女被引入。

與白銀時代的超少女的成長經歷故事不同，白銀時代的超少女在氪星被摧毀之前一直在亞果市成長至青春期，最後才被其父母被迫送至地球避難；氪星二號的佐・艾爾和亞露亞在凱拉還是嬰兒的時候就將她送到了地球，並沒有其在氪星生活的中間故事。

因為佐・爾在高能天體物理學方面的成就沒有其哥哥喬・艾爾高，因此超少女比她堂兄超人花了更多的時間抵達地球，以致於她抵達地球時已經長大成為一個少女。

經過後來的故事證實，她是由二號地球宇宙中的超人和露易絲・萊恩所帶來的，他們在那個宇宙已經結為夫婦。

卡・艾爾（超人）和卡娜・佐・艾爾（超能女孩）是氪星唯二的倖存者，這個設定與白銀時代不符。

二號地球宇宙中並沒有腦魔，因此氪星二號上的坎多市並沒有被摧毀，故而也不需要超人將他們保存在地球上。

在黃金時代，超人最初並不知道自己來自氪星；直到《超人漫畫》第 61 期中，超人才第一次知道氪星，並了解到自己是氪星的倖存者。

在遇到卡娜之前，超人也遇到了其他三個氪星的倖存者，他們分別是：鳥・班（U-Ban）、基佐（Kizo）和馬拉；而他們也是超人父親在氪星毀滅之前所放逐的罪犯。

過渡時期

白銀時代

現今時代



其他媒體中的氪星



相關條目


* 科幻作品中的星球



參考資料



外部連結


* 氪星（無限地球危機前） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）在超人百科上（英文）
《氪星》（英語：_Krypton_）是大衛・高耶和達米安・金德勒為 Syfy 電視台開發的一部科幻題材電視劇。這部電視劇發生氪星這顆行星上，故事時間大約在凱・艾爾 / 超人出生約 200 年前。本電視劇的主角是凱・艾爾的祖父 —— 西格・艾爾。

《超人前傳》已於 2018 年 3 月 21 日首播，第一季共有 10 集。2018 年 5 月 Syfy 續訂第二季，於 2019 年 6 月 12 日播放。2019 年 8 月，Syfy 在第二季後取消本劇。



劇情簡介

《超人前傳》主要講述了超人的祖父賽格・艾爾的故事，他所在的艾爾家族在故事的開頭因為「叛國罪」而被剝奪了榮譽和身份。賽格・艾爾通過戰鬥贖回了屬於自己家族的榮光，並從混沌手中保護了自己所心愛的世界。



角色介紹

主要角色

常駐角色

客串角色


* 魯伯特・格雷夫斯 飾 特爾・艾爾：西格・艾爾的父親。

* 葆拉・馬爾科姆森 飾 查瑞絲・艾爾：西格・艾爾的母親。

另外，毀滅日和鷹女孩也會在本劇中出現。



製作過程

籌劃

根據 2014 年的報導，大衛・高耶正在籌劃製作一部名為《超人前傳》的前傳性質電視劇。 2014 年 12 月，這個拍攝計劃被確認，並被確定將在 Syfy 電視網上播出。隨後又被宣布，該劇將由大衛・高耶製作，並由伊恩・戈德堡參與編劇和執行製作的工作。 2016 年 5 月，根據 TVLine 的報導，Syfy 已經確認為該劇訂購了官方版的試播集，並且達米安・金德勒將參與到製作團隊中，與大衛・高耶一同擔任執行製片的工作。 2017 年 4 月 18 日，《超人前傳》的第一部宣傳片在網絡上公開，並謊稱該劇將在 2017 年首播。 但是在接下來的一個月，Syfy 宣布該劇定檔在 2018 年。

選角

2016 年 9 月，喬治娜・坎貝爾首先確認將出演劇中麗塔・佐德（Lyta-Zod）一角。

2017 年 9 月，肖恩・西珀斯被確認將飾演劇中的亞當・史傳奇。

在接下來的一個月里，卡梅倫・卡夫（Cameron Cuffe）獲得出演片中主角 —— 超人的祖父西格・艾爾的機會；伊恩・麥可希尼則將出演西格・艾爾的祖父瓦爾・艾爾（Val-El）；艾略特・科萬將出演戴倫・維克斯（Daron-Vex）；安・奧格本莫（Ann Ogbomo）將演出迦娜・佐德（Jayna-Zod）；拉斯穆思・海迪科爾將演出凱姆（Kem）；沃利斯・戴（Wallis Day）將出演妮莎・維克斯（Nyssa-Vex）；亞倫・皮耶爾（Aaron Pierre）將出演戴維・埃姆。

而到了 11 月，布萊克・瑞特森和葆拉・馬爾科姆森宣布將分別出演弗里爾・達克斯和查瑞絲・艾爾（Charys-El）。

2018 年 1 月，漢娜・沃丁厄姆宣布將演出傑克斯・烏爾一角。

拍攝

2016 年 6 月，試播集被宣布將在今年稍晚的時候在加拿大的蒙特婁開機。

2016 年 11 月，試播集在塞爾維亞拍攝，由柯爾姆・麥卡錫執導。



劇集列表



播送情況

《超人前傳》已於 2018 年 3 月 21 日在 Syfy 首播。據悉，該劇第一季共有 10 集。台灣與香港等亞洲地區由華納電視頻道進行全球同日首播。



反響評論

相關評論

基於 31 人的評分，《超人前傳》在爛番茄網站的新鮮度為 58%；平均得分為 6.33/10。爛番茄上目前共識最高的評論點評道，「氪星原本的怪異感消失在劇中愚蠢的敘事中，沒有達到一個有前途的開頭。」 在 Metacritic 網站上，基於 14 位評論家的打分，本劇的加權分數為 53/100，總體評價為「毀譽參半」。 而在豆瓣網上，基於 191 人的評價，《超人前傳》的得分為 6.7/10。獲得較高認同的評論說道，「劇情是預計之內的中規中矩，原預告所有內容都包括在試播集內，雖說是 syfy 最大投資的劇集，但也還達不到一線電影的效果，……，男女主的人選都不行，演不出使命感與厚重感。……」

收視數據



參考資料



外部連結


* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《氪星》的資料（英文）

* 氪星 (電視劇) 在電視指南

* 豆瓣電影上《氪星》的資料 （簡體中文）
氪（原子量：83.798 (2)）共有 40 個同位素，其中有 5 個同位素是穩定的。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。



註釋



參考文獻


* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).

* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  
* Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  
* National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  
* David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氫（原子量：1.00794 (7)）共有 7 個已知同位素，質量數介於 1-7 之間，其中有 2 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有 3 個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中 3H 在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H 到 7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少於 10-21 秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中主衰變鏈的放射性同位素也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。



圖表

備註：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，僅為理論推測，而用括號括起來的代表數據不確定性。



氫 - 1（氕）

氫原子，又稱氕（ㄆㄧㄝ） ，是氫元素的原子，是構造最簡單的原子。電中性的氫原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。

在大自然中，氫原子是氫元素最普遍的同位素，豐度達 99.98%，稱為氫、氫 - 1 或氕，為穩定同位素。氫原子不含任何中子，而別的氫同位素則含有一個或多個中子。



氫 - 2（氘）

氘（ㄉㄠ） ，亦稱重氫，為氫的一種穩定同位素，元素符號為 D 或 2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為氕的 7000 分之一，豐度約為 0.02%。



氫 - 3（氚）

氚（ㄔㄨㄢ） ，亦稱超重氫，是氫的放射性同位素之一，元素符號為 T 或 3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成。氚帶有放射性，會發生 β 衰變成為氦 - 3，半衰期為 12.43 年。氚是氫唯一的天然放射性同位素，在自然界中痕量存在。



氫 - 4

氫 - 4 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和三個中子，半衰期為 9.93696×10-23 秒，極為不穩定。



氫 - 4.1

氫 - 4.1 結構上類似氦 - 4。它包含了 2 個質子和 2 個中子，但其中一個電子被緲子取代。由於緲子的軌道特殊，軌道非常接近原子核，而最內側的電子軌道與緲子的軌道相較之下在很外側，因此，該緲子可視為原子核的一部份，所以整個原子可視為:「原子核由 1 個緲子、2 個質子和 2 個中子組成、外側只有一個電子」，因此可以視為一種氫的同位素，也是一種奇異原子。一個緲子重約 0.1U，故名氫 - 4.1 (4.1H)。氫 - 4.1 原子可以與其他元素反應，其行為更像一個氫原子不是像惰性的氦原子。



氫 - 5

氫 - 5 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和四個中子，半衰期為 8.01930×10-23 秒，極為不穩定。



氫 - 6

氫 - 6 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為 3×10-22 秒，極為不穩定。
製備方法如下：

　
: ${\ce {3_1^3H -> _1^5H + _1^3H + _1^1H}}$

　
: ${\ce {_1^5H + _1^3H -> _1^6H + _1^2H}}$

　
: ${\ce {_1^6H -> _1^3H + 3_0^1n}}$



氫 - 7

氫 - 7 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和六個中子。它是由質子轟擊氦 - 8 同位素而成。在以上核反應中，氦 - 8 的六個中子都給了那個質子，並變成 2 個質子。它的半衰期為 2.3×10-23 秒，極為不穩定。

　
: ${\ce {_1^1H + _2^8He -> _1^7H + 2_1^1H}}$



放射性氫同位素的衰變鏈

$$
{\begin{array}{rcl}\\{\ce {^{3}_{1}H}}&{\ce {->[12.32\ {\ce {y}}]}}&{\ce {{^{3}_{2}He}+e^{-}}}\\{\ce {^{4}_{1}H}}&{\ce {->[139\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{^{1}_{0}n}}}\\{\ce {^{5}_{1}H}}&{\ce {->[>\ 910\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{2_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{3_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{2}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{7}_{1}H}}&{\ce {->[23\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{}\end{array}}
$$



註釋



參考資料



外部連結


* 新聞：氫 - 7 的發現 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）

* 關於氫 - 4 和氫 - 5 的文章 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文） （需要登錄閱讀）
1,2 - 二苯肼，一種肼衍生物。



製備

可由硝基苯與鈉汞齊反應得偶氮苯，再用鋅還原而得。



性質

無色可燃固體，有似樟腦的氣味。加熱時分解為苯胺、偶氮苯（及一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物等）。可被空氣氧化為紅色的偶氮苯。強酸存在下可發生聯苯胺重排。



應用

為藥物合成中間體，用於保泰松和磺吡酮等的製取。



安全

為第二類致癌物質。
氫羥腎上腺皮質素（英語：Hydrocortisone），又稱氫化皮質酮或氫化可體松，即激素皮質醇作為藥物時的名稱，在市面上有多家藥商出售此藥可用來治療如腎上腺機能不全、腎上腺素綜合症候群、高血鈣、甲狀腺炎、類風濕性關節炎、皮膚炎、哮喘和慢性阻塞性肺病（COPD）等疾病，並且是治療腎上腺機能不全的藥物之一。此藥可以口服、局部塗抹或注射方式使用，但長期使用而要停藥時應逐漸減少使用劑量至零。屬於短效性的糖皮質類固醇，與體內製造的皮質醇 (cortisol) 非常相似，為腎上腺機能不全患者最常使用的藥物。可以透過靜脈注射、肌肉注射來給藥。

此藥的副作用包括有情緒改變、增加感染的風險和水腫等，而長期使用時亦常見骨質疏鬆、胃部不適、身體無力、容易瘀青和酵母菌感染等副作用。懷孕時使用本藥的安全性目前尚不明確。使用糖皮質類藥物的共同機轉是在服用藥物後，大部分的到達體內的糖皮質素會與血液中的球蛋白或白蛋白結合，透過抑制免疫作用達到抗發炎的效果。

此藥是於 1955 年發明，並列名世界衛生組織基本藥物標準清單，為公衛系統所需最有效和最安全的藥物之一，目前也已有學名藥。2014 年開發中國家每日口服劑量約 0.27 美元。在美國，接受本藥 1 個月的療程費用則不到 25 美元。
硼烷（Borane）即硼氫化合物，因其物理性質類似於烷烴，故稱之為硼烷。在已知的 20 多種中性硼烷中，最簡單的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在氣態狀態中發現。

按照硼氫個數比，中性硼烷一般可分為 BnHn+4 類（少氫硼烷）和 BnHn+6 類（多氫硼烷）。此外還有大量的硼烷陰離子：

1. BnHn2− 類，如 B12H122−。為完整硼原子多面體閉合結構，成鍵類似於相應中性硼烷分子。
2. 由中性硼烷通過脫質子或與 H− 加成形成的陰離子，如 BH4−。
3. 由連接的氫化硼單元衍生出的陰離子，如 B18H21−。



通式

母體硼烷（即沒有取代基）有下列的通式，n 是硼原子數：

還有一類 _hypercloso-_硼烷，母體的通式為 BnHn。現在已合成出一些較為穩定的取代中性 _hypercloso-_硼烷，例如 B12(OCH2Ph)12（B12H12 的衍生物）。



命名規則

電中性硼烷的命名類似有機烷烴，但必須在其後使用括號附註氫原子的數量：


* B5H9 戊硼烷 (9)

* B6H12 己硼烷 (12)

在命名硼烷陰離子時，應在母體後的括號內註明陰離子的電荷。必要時，可將氫原子數於結構類型前註明。


* B5H8− 八氫合戊硼烷根 (1−)

對於較為複雜的硼烷，需要用前綴表明硼烷的結構類型：


* B5H9 巢式 - 戊硼烷 (9)

* B4H10 網式 - 丁硼烷 (10)

* B6H62− 六氫合 - 閉式 - 己硼烷根 (2−)

一些較為常見的硼烷也有俗名。



成鍵

硼烷中常出現五種類型的化學鍵，其中有包括氫橋鍵，硼橋鍵和閉合式硼鍵的三種缺電子的三中心二電子鍵和兩種一般的化學鍵 —— 硼氫鍵 B-H、硼硼鍵 B-B。在癸硼烷 (14) B10H14 中涉及到這五種鍵型。

例如，乙硼烷中三中心二電子的氫橋鍵的具體成鍵情況是：

每個硼原子均採取 sp3 雜化，4 個雜化軌道中有 3 個單電子軌道和一個空軌道。上方氫原子的有 1 個電子的 1s 軌道與兩個硼原子的共含 1 個電子的兩個 sp3 雜化軌道三者互相成鍵。這種鍵稱為三中心二電子鍵，同時由於其類似一座橋，故稱為氫橋鍵。

1976 年，威廉・利普斯科姆因為硼烷結構的研究得到諾貝爾化學獎。



分子結構

在 1970 年代早期，科學家發現硼烷的幾何構形存在某些共同點，這些硼原子簇多數都為完整的三角多面體（deltahedron）及缺少一個或多個頂點的三角多面體結構。已發現的三角形多面體包括：

一些硼烷的結構：


* 
* 
* 
* 
* *



參見


* 碳硼烷：硼烷陰離子中 B− 被等電子體 C 替換形成的化合物，通式為 BnC2Hn+2。



參考文獻
氫化鈧是一種無機化合物，其化學式為 ScH3。它可以由鈧與氫氣在高溫下反應而形成。精確的晶體結構還沒有被確定。



參考文獻
氫化鍶（Strontium hydride）是無機化合物，化學式為 SrH2。



性質

製備方法：

　
: ${\ce {Sr + H2 -> SrH2}}$

和水反應，生成氫和氫氧化鍶：

　
: SrH2 + 2H2O → 2H2 + Sr(OH)2



參見


* 氫化鈹

* 氫化鎂

* 氫化鈣

* 氫化鋇



參考來源
氫化電子偶素或電子偶素化氫是一種由奇異原子電子偶素和氫原子組成的分子，化學式為 PsH，
科學家在 1951 年預測它的存在，並且在 1990 年發現它。

氫化電子偶素的半衰期約為 0.65 個奈秒，而結合能有 1.1±0.2eV。



歷史

1951 年，A Ore 認為電子偶素可能可以與一般原子形成分子，而預測了氫化電子偶素的存在的可能性。隨後便進行了許多理論研究。1990 年，來自馬德里的帕雷哈（R. Pareja）和岡薩雷茲（R. Gonzalez）在利用含氫載體捕獲正子時，觀測到了氫化電子偶素的存在。1992 年，丹麥奧胡斯大學的大衛・史瑞德（David M. Schrader）和雅各布森（F.M. Jacobsen）等人以不同的方式也成功合成了氫化電子偶素。



合成

1990 年觀測到氫化電子偶素的實驗是由來自馬德里的帕雷哈和岡薩雷茲利用橡樹嶺國家實驗室的 Yok Chen 準備的含氫之氧化鎂晶體載體作為陷阱，捕獲正電子。由於實驗中，正子被熱化，因此只能以高速行進，進而與晶體中的 H−離子反應生成氫化電子偶素。另外一種方法是將強烈的正子束發射到具有最高密度的氫原子的分子 —— 甲烷中來製造氫化電子偶素。當正子減速後，被一般的電子捕獲，形成電子偶素，然後與甲烷的氫原子反應生成氫化電子偶素，這種方法是 1992 年，丹麥奧胡斯大學的大衛・史瑞德和雅各布森等人使用的方法。

由於氫化電子偶素壽命十分短，因此製備氫化電子偶素十分困難，但理論計算可以預測其會是甚麼結構。一種合成氫化電子偶素的方式是透過鹼金屬氫化物與正電子反應。預測表明，偶極矩大於 1.625 德拜的分子能吸引並保持正子在結合狀態。克勞福德的模型預測這樣的結構正子會被捕獲。然而，在氫化鋰、氫化鈉和氫化鉀分子的情況下，該加合物會分解成氫化電子偶素和鹼金屬正離子。



衰變

單重態的電子偶素其半衰期為 0.125 奈秒，而氫化電子偶素半衰期較長，形成分子後，整個分子的半衰期為 0.65 奈秒，而氘化電子偶素的半衰期也差不多是這個數值。

透過測量，氫化電子偶素衰變時會釋放 2 個 511 keV 的伽馬射線光子。來自正子衰變釋放的光子應該會因為形成了化學鍵而有所不同，然而目前尚未觀測到這種現象。



性質

氫化電子偶素由一個質子、兩個電子和一個正子構成。氫與電子偶素的結合能為 1.1±0.2 eV，比氫和氫的結合能 4.52 eV 來的小。其分子的結構為雙原子分子，兩個帶正電荷的中心（氫以及正子）之間存在單鍵化學鍵，電子基本上集中在質子周圍。其整體特性可能是四體庫侖問題（four body Coulomb problem）。根據隨機變分方法（stochastic variational method）的估算，其分子大小比雙氫分子（H2）還大。電子偶素的原子核（即正子）和氫原子核（即質子）的平均距離為 3.66 a0。分子中的電子偶素顯得比電子偶素原子本身來得大，與電子偶素原子大小 3 a0 相比在氫化電子偶素中，其大小增加到了 3.48 a0。電子到質子的平均距離也大於氫分子，約為 2.31 a0 ，最大密度在 2.8 au。



類似的化合物

氫化電子偶素是奇異化合物的一個例子。其他氫化電子偶素的化合物可以透過 e+ + AB →PsA + B+ 反應來生成。目前已知含有電子偶素的物質有雙電子偶素（Ps2）和電子偶素負離子（Ps−）。具有一般物質的電子偶素分子包括鹵化物和氰化物。



參見


* 電子偶素

* 雙電子偶素

* 奇異原子



參考文獻
氫循環（英語：hydrogen cycle）是存在於生物和非生物之間含氫化合物的氫交換。

氫是宇宙中最豐富的元素。在地球上，常見的含氫無機分子包括水、氫氣、甲烷、硫化氫和氨等。許多有機化合物也包含氫原子，例如碳氫化合物和有機物質。考慮到無機和有機化合物中氫原子的普遍存在，氫循環集中在分子氫上。

氫氣可以通過岩水相互作用而自然產生，也可以作為微生物代謝的副產物產生。游離的氫氣隨後可能會被其他微生物消耗，在大氣中被光化學氧化或散失到太空中。氫也被認為是前生物化學和地球生命早期演化的重要反應物，甚至在我們太陽系的其他地方也是如此。



參見


* 碳循環

* 水循環

* 氫氣

* 甲烷



參考文獻
氫技術（英語：hydrogen technologies）是製氫和用氫的相關技術，其用途相當廣泛。

部份氫技術是零碳排的，在避免氣候變遷與未來氫經濟中扮演重要角色。氫氣在包含製氨、煉油與能源等諸多方面被廣泛使用。氫氣不是一次能源，因為它並非可自然取得的燃料。然而，由於電能能夠透過電解水產生氫氣與氧氣，並再透過燃料電池逆向釋放出電能，因此氫氣被廣泛認為是一個理想的儲能媒介。目前已有多種燃料電池與電解池應用。而潛在的環境衝擊大小主要取決於產生氫氣燃料的方式。



燃料電池


* 鹼性燃料電池（AFC）

* 直接硼氫化物燃料電池（DBFC）

* 直接碳燃料電池（DCFC）

* 直接乙醇燃料電池（DEFC）

* 直接甲醇燃料電池（DMFC）

* 電鍍鋅燃料電池（EGFC）

* 液流電池（RFC）

* 甲酸燃料電池（FAFC）

* 金屬氫化物燃料電池（MHFC）

* 微生物燃料電池（MFC）

* 熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）

* 磷酸燃料電池（PAFC）

* 光化學電池（PEC）

* 質子交換膜燃料電池（PEMFC）

* 質子陶瓷燃料電池（PCFC）

* 再生燃料電池（RFC）

* 固態氧化物燃料電池（SOFC）



氫氣基礎設施

氫氣儲存



氫動力汽車



相關技術
氫氟烯烴（Hydrofluoroolefins，簡稱 HFO）是由氫、氟、碳組成的不飽和有機化合物。這些有機氟化學常會作為冷媒使用，氫氟烯烴和傳統的氯氟烴（CFC）及氫氟烴（HFC）不同，這兩種都是飽和有機化合物，而氫氟烯烴是烯烴。

HFO 冷媒屬於零臭氧破壞潛勢（OZP）以及低全球暖化潛勢（GWP）冷媒，比氯氟烴、氫氟烴、氫氯氟烴更對地球友善，是良好的替代品。

HFO 冷媒屬於「第四代」冷媒，全球暖化潛勢只有氫氟烴的 0.1%。目前有使用的 HFO 有 2,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234yf）及 1,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234ze）。而 1 - 氯 - 3,3,3 - 三氟丙烯 (HFO-1233zd）也正在開發中。
氫氣基礎設施（英語：hydrogen infrastructure）是氫氣管線輸送、製氫據點和加氫站（有時聚集為氫能公路）等基礎設施，用以分配並銷售氫氣燃料。因此，是成功實現車輛燃料電池技術商業化至關重要先決條件。



網絡

氫能公路

氫能公路是擁有加氫站沿線據點的公路。

加氫站

氫氣管線輸送

可再生緩衝能源



相關條目


* 氫壓縮天然氣分配器

* 氫氣管線輸送

* 氫經濟

* 氫脆

* 地下儲氫



參考文獻



外部連結


* The Hydrogen Infrastructure Transition (HIT) Model

* Roads2HyCom Infrastructure
氫氣槍是一種演示化學反應產生氫氣，以及用於演示氫氣與氧氣劇烈燃燒反應的科學實驗或科學玩具，
由一支高壓點火槍，橡膠塞和一個乳酸飲料空瓶所構成，能夠點燃瓶內的可燃氣體造成聲光效果。



氫氣製備方式

以金屬和酸之反應產生氫氣，酸性液體濃度約 3M 即可快速產生氫氣，將金屬片先放至入 60ml 針筒中，以該針筒抽取燒杯中的酸溶液後金屬即開始反應，反應後產生的氫氣將充滿針筒並將多餘之酸液和反應產物排出針筒外，如右圖所示：

 
常用的反應如下:

　
: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

　
: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑



氫氣裝填方式

因為等壓下之氫氣比空氣密度低，因此會向上飄移，裝備時如右圖般壓縮針筒將蒐集後之氫氣向上排出至瓶口向下之乳酸飲料空瓶，並維持空瓶瓶口向下之角度將裝有橡膠塞之高壓點火槍快速封塞住瓶口。



使用方式

如右圖將裝有含氫氣與空氣混合物空瓶之點火槍指向無人之方向，扣下板機即可使瓶內產生爆炸並將空瓶彈出約５公尺距離。



安全注意事項

1. 請帶上護目鏡，避免操作過程中不慎殘留之酸液噴濺至眼睛中。
2. 爆炸聲響極大，請勿靠近耳朵點燃，以避免造成聽力受損。
3. 若需大量操作酸液，請帶上橡膠手套避免酸液腐蝕皮膚。



其他燃料

氫氣也可改為其他可燃氣體，例如酒精，乙炔，汽油等，若燃料為液態則滴入數滴於瓶中並封上帶軟木塞之高壓點火槍後搖晃使燃料蒸發為氣態即可。
原子氫焊接（Atomic hydrogen welding，簡稱 AHW）是一種弧焊焊接程序，在氫氣的屏蔽氛圍下在兩鎢電極間產生電弧。原子氫焊接技術由歐文・朗繆爾研究氫原子時所發明。焊接過程中，電弧會有效率地把氫分子分解成氫原子，當氫原子再度復合時就會產生大量的熱能，進而產生高達 3400 至 4000 °C 的高溫。如果沒有電弧，普通的氫氧炬只能產生 2800 °C。原子氫焊接產生的高溫是目前已知焊接用焰第三高的溫度，僅次於二氰乙炔焰的 4987 °C 及氰焰的 4525 °C。而較常見的乙炔焰也只能提供 3300 °C 的溫度。原子氫焊接的裝置有許多別名，例如原子氫焰（atomic hydrogen torch）、初生氫焰（nascent hydrogen torch）、朗繆爾之焰（Langmuir torch）等。整個焊接過程也可以稱作原子弧焊（arc-atom welding）。

原子氫焊接技術可以用來處理難熔金屬的焊接，難熔金屬中熔點最高的鎢大概在 3422 °C 時熔化。這項技術的另一樣好處是，氫氣氣氛也可以作為遮蔽氣體，防止氧化及其他元素如碳、氮、氧等所產生的汙染，確保被焊金屬的性能不至於嚴重下降，也因此不需要再額外添加助焊劑。

電弧的維持與工件、零件被焊互為獨立事件。氫氣的成分主要由雙原子的（H2）分子構成，但氫氣當靠近電弧附近的 600 °C（1,100 °F）高溫時，氫分子分解成氫原子並吸收電弧的大量熱量。當這些氫原子撞擊到較冷的表面，如工件欲焊處時，則又重新形成雙原子的氫分子，在鍵結生成時釋放大量能量。原子氫焊接的能量可以透過電弧與工件表面的距離輕易調節控制。原子氫焊接後來會被熔化極氣體保護電弧焊的技術所取代，純粹只是因為鈍氣的取得變便宜、變容易了。

原子氫焊接的過程中，金屬焊料可能會用得到也可能用不到。焊接過程電弧的維持與工件、零件被焊兩者互為獨立事件。只有在電弧碰觸到工件的時候，工件才會變成電路的一部分，工件和電極間才會產生電壓。



參見


* 氣焊和氣割



參考文獻


* Norton science encyclopedia 1st and 6th edition copyright 1921–1950 and 1976

* Van Nostrand's Encyclopedia of Science (Pg. 1311)

* Welding Handbook Vol. 2 Library of Congress number 90-085465 copyright 1991 by American Welding Society

* Kalpkjian, Serope and Steven R. Schmid. _Manufacturing Engineering and Technology_ textbook Fifth edition. Upper Saddle River: Pearson Education, Inc., 2006

* Atomic Hydrogen Welding. Specialty Welds. [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2014-10-19）.

* Atomic-Hydrogen Welding. Odhams Practical & Technical Encyclopaedia. 1947 [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2008 年 1 月 11 日）.

* Atomic Hydrogen Blowtorch. Lateral Science. [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2008 年 1 月 11 日）.
氫氣管線輸送（英語：hydrogen pipeline transport）是以管線輸送氫氣，屬於氫氣基礎設施的一環。



管線

氫氣管線的主要問題是氫脆及腐蝕。氫原子有一個活性電子，有時反應會類似鹵素。因此，氫氣管線需要可以抗蝕。而且氫氣很容易進入大部份金屬的晶體結構中，因此問題更加複雜。若是壓力可以到 7,000 psi（48 MPa）的製程中金屬管，比較建議用不鏽鋼管，硬度最大到 80HRB。

也可以考慮選用複合材料，例如：


* 碳纖結構加上玻璃鋼塗層 [1]。

* 全氟烷氧基（PFA、MFA）

* 聚四氟乙烯（PTFE）

* 乙烯丙烯氟化物 (FEP) [2].

* 碳纖維強化聚合物（FRP）

纖維強化塑膠管路（或 FRP 管路）以及強化熱塑性塑料管路也是目前研究的主題。
氫氣箱（Hydrogen Tank，或稱為氫氣罐）被用來儲存氫氣。2001 年發表第一款四型（Type IV）氫氣箱，可儲存壓力 700 巴（70 百萬帕斯卡；10,000 磅力每平方英寸）的壓縮氫氣。首批配置四型（Type IV）氫氣箱的上路燃料電池車，包括：豐田 FCHV、梅賽德斯 - 賓士 F-Cell、和通用汽車 HydroGen4。



低壓箱

各式各樣的應用，促使開發出各種不同的氫氣（化學式 H2）儲存方案。最近，「Hy-Can（Hydrogen-Canister）集團」發表小型一公升 10 巴（1.0 百萬帕斯卡；150 磅力每平方英寸）的規格。「Horizon Fuel Cells 公司」目前正販售可重複充填的 HydroStik 產品給消費者，擁有 3 百萬帕斯卡（30 巴；440 磅力每平方英寸）和金屬氫化物的外形。



一型（Type I）


* 金屬箱體（鋼 / 鋁）

* 可承受最大壓力：鋁為 175 巴（17.5 百萬帕斯卡；2,540 磅力每平方英寸）；鋼則為 200 巴（20 百萬帕斯卡；2,900 磅力每平方英寸）.



二型（Type II）


* 金屬箱體（鋁）附加長絲（例如：玻璃纖維 / 芳香聚醯胺、或碳纖維）纏繞金屬柱狀體。參見「複合材料包裹壓力容器」。

* 可承受最大壓力：鋁 / 玻璃纖維為 263 巴（26.3 百萬帕斯卡；3,810 磅力每平方英寸）；鋼 / 碳纖維或芳香聚醯胺則為 299 巴（29.9 百萬帕斯卡；4,340 磅力每平方英寸）。



三型（Type III）


* 以複合材料、玻璃纖維強化塑膠 / 芳香聚醯胺、或碳纖維製成箱體，並附加金屬內襯（鋁或鋼）。參見「金屬基複合材料」。

* 最大可承受壓力：鋁 / 玻璃纖維為 305 巴（30.5 百萬帕斯卡；4,420 磅力每平方英寸）；鋁 / 芳香聚醯胺為 438 巴（43.8 百萬帕斯卡；6,350 磅力每平方英寸）；鋁 / 碳纖維則為 700 巴（70 百萬帕斯卡；10,000 磅力每平方英寸）。



四型（Type IV）


* 複合箱體，例如：碳纖維箱體附加聚合物內襯（熱塑性塑料）。參見「滾塑」和「纖維強化塑膠」。

* 最大可承受壓力：塑膠 / 碳纖維為 661 巴（66.1 百萬帕斯卡；9,590 磅力每平方英寸）以上。



五型（Type V）


* 全複合材料無內襯之箱體，「CTD（Composite Technology Development）公司」於 2014/1/1 已建置完成第一個原型箱體以提供測試。



箱體測試和安全考量

參照 ISO/TS 15869（修訂版）：


* 爆破測試：箱體爆裂時的壓力，通常為超過二倍工作壓力以上。

* 耐壓測試壓力：測試執行時的壓力，通常為工作壓力以上。

* 洩漏測試、或滲透測試：數值單位為 NmL/hr/L（H2 洩漏量 NmL / 時間 hr / 箱體容量 L）。

* 疲勞測試：通常為數千次循環的填充 / 釋放。

* 篝火測試：箱體暴露於明火。

* 子彈測試：實彈射擊於箱體。

實際標準 EC 79/2009：


* 美國政府能源部維護一個氫氣安全實務的網站，提供許多關於箱體和配管的資料。他們冷冷地觀察出：「氫氣是一種低黏度、極細微分子，因此就容易出現洩漏。」



金屬氫化物儲存箱

氫化鎂

利用鎂金屬儲存氫氣，是一種安全但和重量成反比的儲存技術，通常壓力需求限制於 10 巴（1.0 百萬帕斯卡；150 磅力每平方英寸）。

填充過程會產生熱，而排放過程將需要一些熱量以釋放包含於儲存材料之中的氫氣（H2），必須達到至少 300 °C（572 °F）
，才能活化這些類型的氫化物。

其他氫化物

參見「氫化鋁鈉」。



研發


* 2008 - 日本，碳纖維樹脂複合材料（CFRP，Carbon Fiber Reinforced Plastics）預浸料之間三明治夾層的粘土基薄膜。



參見



參考資料



外部連結


* Storhy

* Hydrogen Composite Tank Program

* MaHyTec tank technology （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氣閥門（英語：hydrogen valve）是一類特殊閥門，用於低溫高壓的氫氣儲運調節（如氫動力汽車）。

氫氣閥門一般適用於華氏 250 度、6000 psig（413 bar）且流體係數介於 4.0 至 13.8 之間的流體狀態。

常見的工業用（如煉製工業）氫氣或氧氣閥門一般以英高鎳合金製作。



參見


* 隔膜閥

* 閘閥

* 氫氣箱



參考文獻
氫氧是氫氣（H 
2）和氧氣（O 
2）按 2:1 摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上，而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用 4:1 或 5:1 的氫氧比例，以免產生氧化焰。



特性

氫氧被加熱至自燃溫度時會燃燒。按 2:1 摩爾比例混合的氫氧混合氣的自燃溫度是 570 °C (1065 °F)。

當燃燒時，混合氣釋放能量，而且會轉變成水蒸氣，令反應能繼續進行。每摩爾的 H2 釋放出 241.8 千焦耳 (低熱值)。



製造

2:1 摩爾比例的氫氧混合氣能通過電解獲得：

　
: 電解: 2H 
2O → 2H 
2 + O 
2

　
: 燃燒: 2H 
2 + O 
2 → 2H 
2O

烕廉・尼科爾森是在 1800 年第一個以電解來分解水的人，而用來分解水的能量通常多於燃燒氫氧混合氣所獲得的能量。



應用

照明

石灰燈用氫氧混合氣所製的火焰來把氧化鈣加熱至白熾。由於氫氧具有高爆炸性，石灰燈已被電光源取代。氫氧混合氣曾被用作鉑的加工，因為在那時只有氫氧火焰能熔化鉑 (鉑的熔點為 1768.3 °C)，但氫氧後來被電弧爐取代。

氫氧吹管

氫氧吹管是由英國礦物學家愛德華・丹尼爾・克拉克和美國化學家羅伯特・黑爾在十九世紀初期發明的。它的火焰的溫度高得能熔化耐火的物料，如鉑、瓷器、耐火磚和剛玉，而且在科學中的幾個領域都是一個重要的工具。氫氧吹管在韋爾訥伊加工法被用於產生人造剛玉。

氫氧火炬

氫氧火炬是氧氣火炬的一種。它以氫作燃料，以氧作氧化劑。它被用於焊接，金屬，玻璃和熱塑性塑料。由於以乙炔作燃料的火炬比較好，所以越來越少人使用氫氧火炬。

水割炬

「水割炬」是使用直流電的手提式的氫氧割炬。它由電解器、氣壓錶和回火防止器組成。當需要的時候，電解器會把水分解為氫和氧，所以不需要分開的氫氣和氧氣供應。第一個水火把是在 1962 年由赫尼斯製造業 (今名亞利桑那州制氫工廠) 的威廉・羅茲和雷蒙德・赫尼斯設計，現在以「水焊接器」的商標上市。它的割嘴原本使用皮下注射用針頭。



附帶科學及欺騙行為
氫氧可以指：


* 氫和氧按 2:1 的比例混合的混合物 (氫氧)。

* 氫和氧，兩種常見元素。

* 氫氧根，一種陰離子根。

* 羥基，存在於醇、羧酸、酚等有機化合物中的基團。
羥自由基（英語：Hydroxyl radical）又稱羥基自由基，是由一個氧原子和一個氫原子組成的自由基，包含有一個未成對價電子，用 ·OH 表示，與由氧原子和氫原子組成，包含一個成對價電子的羥基官能團（用 - OH 表示，英語：Hydroxyl group）有所不同。羥自由基是氧的三電子還原產物，反應性極強，壽命極短，幾乎可以與所有細胞成分反應。在某些情況下，可廣泛存在。

大多數情況下，羥自由基通過有機過氧化物（ROOH）或過氧化氫的分解產生，或者通過激發態的氧原子和水反應產生。在放射化學中，羥自由基也是一種重要物質，因為他會生成過氧化氫和氧氣，造成製冷系統在放射性環境中的腐蝕和應力腐蝕開裂。在有機合成中，可以通過 1 - 羥基 - 2 - 吡啶硫酮的光分解產生。



參考文獻
氫氧電池（OXYRIDE）是一款新品種的乾電池，由日本松下電器（Panasonic）所發明、並於 2004 年上市發售。



歷史


* 2004 年 4 月 1 日 氫氧電池上市

* 2006 年 7 月 16 日 成功用 160 顆 AA 氫氧電池驅動飛機，飛行距離 391 公尺，飛行高度最高為 5.2 公尺



基本資料


* 電壓：1.5V（起始電壓：1.75 V）

* 尺寸：直徑 14.5 公釐 × 高 50.5 公釐（五號電池商品，另有七號電池商品）

* 重量：約 23 克（同上）



構造


* 正極材料：二氧化錳＋石墨＋氫氧化鎳

* 負極材料：鋅



性能特徵

氫氧電池的電容量較大，一般情況下，其使用壽命約是鹼性電池的 1.5 倍。這使其非常適合應用於一些高耗電的電子產品，如數位相機、隨身聽等之上。
但氫氧電池的最小輸出電流量也較大，這使其在低耗電的電子產品，如時鐘、遙控器等產品上應用時，使用壽命不如鹼性電池。

另外，氫氧電池的起始電壓 1.7 V，比一般乾電池的 1.6 V 要高，在某些電子設備上可能因電壓過高而對電路造成負擔，從而產生發熱、或是縮短器件壽命的情況。尤其會使手電筒等照明器具的燈泡發光過亮、表面過熱、甚至燈絲燒毀等情況。因此，Panasonic 官方不推薦用戶將氫氧電池用於照明器具上。



後來的發展

2008 年 4 月 26 日，Panasonic 推出了鹼性電池的新型高端產品「EVOLTA」（部分國家稱為「EVOiA」），它採用了新的配方，使其性能超越了氫氧電池，而且起始電壓與一般電池同樣為 1.6 V，避免了上述問題的產生。在此之後，Panasonic 逐步縮小了氫氧電池的產能，並逐步讓它退出市場。現在在日本，氫氧電池已無銷售。



外部連結


* 松下電器（中國）有限公司 電池產品 Line-up
氫水（日語：水素水（すいそすい））是溶解有氫氣的水，無味，無刺激性氣味，無色。氫氣可以溶於水，但氫氣在水中的溶解度極低，僅可溶解極少量，因此富氫水基本上具有與水相同的性質。

工業上富氫水用於清潔半導體和液晶 。在農業中，正在對作物生長的影響和食物保存的功效進行研究 。另外，隨著生產飲用鹼性電解水時會產生的富氫水（已顯示出是鹼性離子水，而非富氫水具有「改善胃腸道症狀」的作用） 。



洗滌

用於清洗半導體和液晶 。通過將氫氣溶解在超純水中製成，與使用清潔劑相比，它是一種綠色清潔的解決方案，而且其成本更低且對環境的影響更低 。如果氫氣以微氣泡的形式存在，則以氫氣泡為核心會發生空化，從而增強清潔效果 。富氫水常與超聲清潔和含鹼清潔結合使用 。與碳酸的水溶液和臭氧水作為類似的清潔用水存在。



農業

在高等植物種植中，早在 1964 年中國就宣布使用氫氣（而非富氫水）來加速黑麥的發芽

富氫水已被證明可以促進綠豆的生長，改善缺水條件下的水稻鹽分和脅迫耐受性，延遲玫瑰花的開花時間以及延遲獼猴桃的成熟和老化 。已經發現可以調節植物激素蛋白基因的表達進而可能導致對疾病和害蟲的抗性增加 。

此外，氫氣的抗氧化特性有助於農產品的保鮮 。大阪大學生命與環境科學研究生院的研究人員證實，將蔬菜和水果浸入富氫水中 10 分鐘可抑制氧化和水分流失，並希望將它們與食物物流發揮作用 。



腳註



外部連結


* Template:Hfnet 水素水 - 「健康食品」の安全性・有効性情報（國立健康・栄養研究所）
氫燃料（英語：hydrogen fuel）是與氧氣燃燒的零排放燃料。它可以用於燃料電池或內燃機。它已經開始用於商用燃料電池車，並且已經在燃料電池公車中使用了很多年。它也被用作太空飛行器推進的燃料。

截至 2018 年，絕大多數氫氣（約 95%）來自於化石燃料通過甲烷蒸汽重組或部分氧化，以及煤氣化；僅有少數氫氣生產是通過零排放的新途徑，如生物質氣化、水電解、太陽熱化學（太陽燃料）等。

氫是元素週期表中最輕的元素。由於氫的重量小於空氣，因此氫在大氣中上升，因此很少以其純淨形式出現。在空氣中燃燒的純氫氣火焰中，氫氣與氧氣反應形成水並釋放能量。

　
: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 能量

如果像通常情況那樣在大氣中代替純氧進行氫氣燃燒，則氫氣燃燒會產生少量的氮氧化物及水蒸氣。

釋放能量使氫能夠用作燃料。在電化學電池中，可以相對較高的效率使用該能量。如果僅將其用於加熱，則適用熱效率的常規熱力學限制。

氫通常被認為是一種能量載體，如電，因為它必須從諸如太陽能、生物質、電或者如天然氣或煤等碳氫化合物產生。使用天然氣進行常規產氫會產生重大的環境影響；與使用任何碳氫化合物一樣，也會排放二氧化碳。同時，向天然氣中添加 20％的氫氣（不影響燃氣管道和家用電器的最佳份額）可以減少由加熱和烹飪引起的二氧化碳排放。



參考文獻
氫燃燒過程在恆星核合成中可以是 5 倍太陽質量以內的主序星，進行的質子 - 質子鏈反應，或是更重的恆星所進行的，以碳氮氧循環為主的反應。這兩者都是靠著將氫燃燒成氦的過程來產生恆星的能量。
氫能委員會（英語：Hydrogen Council）是由 92 家領先的能源、運輸、工業和投資公司執行的全球 CEO 領導的計劃，對發展氫經濟具有統一的長期願景。 氫能委員會的主要目標是：加快對氫和燃料電池行業的開發和商業化的大量投資，鼓勵主要利益相關者增加對氫的支持，作為未來能源結構的一部分。



成立

成員

指導小組（41 名成員）

支持小組（44 名成員）

投資者小組（7 名成員）

管理

聯合主席和聯合秘書

夥伴



報告書

氫如何助力能源轉型

氫擴大規模：全球能源轉型的可持續途徑

氫與數位化



參考文獻
氫鍵催化是有機催化反應，以氫鍵相互作用加速和控制有機反應。在生物系統，氫鍵在許多酶促反應中起關鍵作用，包括調整受質方向和降低反應門檻。然而，化學家最近才開始用氫鍵的力量來催化反應，與路易士酸催化研究相比，該領域不太發達。

供氫鍵體可以多種機制促成反應。反應時，氫鍵可穩定陰離子中間體和過渡態，或結合小陰離子形成活躍親電陽離子；更酸的供體可充當通用酸或特定酸，以質子啟動親電試劑。「雙官能催化」中，親核試劑和親電試劑反應雙方同時啟動，是有效的方法。氫鍵催化中，催化劑份子與受質緊密結合，是促成選擇對映體的有效方法。

氫鍵催化劑通常易製，相對穩定，且可以合成高對映純度。氫鍵催化反應發表越發頻密，如羥醛加成、地－阿環加成和曼氏反應等可用於合成的常見有機反應之不對稱變體。

然而，氫鍵催化發揮全部合成效用潛力前必須克服幾樣挑戰。目前已知的反應只限於某些受質，加速率和周轉率亦頗低，需高催化劑負載。催化劑常以覆試發現和微調，而化學家對催化劑結構和反應活度關係知之甚少。此外，領域仍未了解遠超一般機理的新發現反應。隨著未來更詳細的結構和機理研究，氫鍵催化有巨大潛力，有用於不對稱合成的前景，可用於高效的新型選定反應。



催化方式

穩定四面體中間體

穩定陰離子部份

陰離子結合

質子結合

多功能策略



參見


* 有機催化

* 硫脲有機催化

* 氫鍵



延伸閱讀