zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
『100 發 100 中』（100 発 100 中）是 1965 年上映的日本電影，本片受到美國電影 007 的影響很大。



劇情概要



演員表


* 安德魯星野：寶田明

* 澤田由美：濱美枝

* 手塚部長刑事：有島一郎

* 青沼武：草川直也

* 小森：平田昭彥

* 墨鏡男：黑部進

* 黃昌齡：多多良純

* 赤月讓介：堺左千夫

* 休伯特・樂布瓦：麥克・達寧

* 松木：伊吹徹

* 健：當銀長太郎

* 玉井警部：石田茂樹

* 赤月幫黨羽：岩本弘司、權藤幸彥、關田裕、須永恆

* 青沼企業社員：伊藤實、古河宏平、久野征四郎

* 守門員：小川安三

* 國道的男子：黑木順

* 香港殺手：柳成延、鈴木茂夫

* 女主人：田邊和佳子

* 刑事同伴：坂本晴哉

* 布瓦的部下：奧斯曼・優素福
『100 發 100 中 黃金之眼』（100 発 100 中　黃金の眼）是 1968 年上映的日本電影，本片為《100 發 100 中》的續集電影。



劇情概要



演員表


* 安德魯星野：寶田明

* 手塚龍太：佐藤允

* 紅寶石小姐：前田美波里

* 齋藤美津子：澤知美

* 黑川：土屋嘉男

* 中年日本人：堺左千夫

* 哈桑兄弟（雙胞胎）：桐野洋雄

* 費勒斯通：安德魯・休斯

* 混血少女：櫻井萬里

* 部下：伊吹徹、荒木保夫、久野征四郎、渡邊高光、覺幸泰彥、內海進、緒方燐作、門脇三郎

* 摔跤手：廣賴正一、柳成延

* 拉里服務員：涉谷英男、坂本晴哉

* 中東警官：坪野鎌之、中西英介、河邊昌義
100 碼短跑（英語：100-yard dash）是 100 碼（91.44 米）的田徑項目。 直到 1966 年，它一直是大英國協運動會的一部分。而在 1904 年被列入奧運會的十項全能運動之中。100 碼短跑在國際賽事中並沒有普遍使用，並已被 100 米賽跑所取代。而在美國，100 碼賽事偶然也會舉行。
《100 種生活》是盧廣仲的第 1 張專輯作品，於 2008 年 5 月 27 日發行。



收錄曲
100 公尺是屬於田徑短跑項目。夏季奧林匹克運動會和世界田徑錦標賽 100 公尺冠軍，通常被稱為「世界上最快的人」，大部分短跑選手 100 公尺平均速率比 200 公尺更快一些。

在 20 世紀初，運動員比較常進行 100 碼賽跑（91.44 米），而較少 100 公尺比賽，尤其是在美國。由於極少有室內設施具有 100 公尺的直線距離，因此室內項目一般為 60 公尺（有時為 50 公尺或 55 米）。在室外 400 公尺的跑道上，100 公尺在終點直道上進行，起點被設置在延長線上，目的就是為了使之成為一條直線。

為了獲得競爭優勢，有人會使用非法藥物。在 1988 年夏季奧林匹克運動會的醜聞中，冠軍本・強森就因此被取消了獎牌。



紀錄成績

主要的 100 公尺比賽（比如奧林匹克運動會）會吸引很多人的注意，特別是在可能打破世界紀錄的時候。男子世界紀錄自從 1968 年使用電子計時以來已經被刷新了 12 次。目前男子世界紀錄為 9.58 秒（9.572 秒），由牙買加的尤塞恩・博爾特 2009 年柏林時間 8 月 16 日在世界田徑 100 公尺賽上創造。目前的女子世界紀錄是 10.49 秒，由弗洛倫斯・格里菲斯 - 祖伊娜於 1988 年 7 月 16 日在印第安納波利斯創造。和長跑相比，100 公尺的紀錄不斷刷新，因此某些記者批評這是由於現代科技的進步，而非運動員變得更強。



起跑

在起跑的時候，有的運動員會玩一些心理遊戲，比如最後一個上到起跑器上，而直接的恐嚇一般被視為沒有體育道德的。發令員會讓短跑選手保持起跑姿勢 2 秒左右，然後按響發令槍。

發令槍內有傳感器，通過電子自動觸發計時開始。小於 0.1 秒的反應時間屬於起跑犯規（False start）。0.1 秒的時間間隔是發令槍響後聲音到達運動員的耳朵，以及運動員反應所需的時間（0.1 秒是國際田徑協會聯合會採用的定義）。

過去很長一段時間，短跑選手在兩次搶跑後就被取消資格。但是這個規定會導致許多主要的比賽重新開始很多次，使得選手開始注意力不集中。導致有些選手故意搶跑以獲得心理優勢：反應慢的選手可能會搶跑，迫使快一些的起跑者等待確定聽到發令槍響後再起跑，這樣就會失去一些優勢。

2010 年開始，起跑又再次的修改制度，並於該年 1 月 1 日正式生效，此後起跑只要是第一位搶跑的選手，就一律取消資格（但也偶有例外）。



氣候條件

氣候條件對於在 100 公尺比賽中取得好成績至關重要。空氣阻力是短跑中最主要的氣候因素。強逆風會嚴重阻礙發揮，而順風會使得成績顯著提高。因此，100 公尺比賽的成績若要被認定為「紀錄」（包括地域紀錄和賽會紀錄），順風條件下最多只允許最大 2.0 公尺／秒的自然順風。對於海拔高度，雖然通常沒有限制，但高於海拔 1000 公尺的創造的成績會被標記為「A」。

1996 年 4 月 13 日，巴貝多的奧巴德里・湯普森於艾爾帕索跑出 9.69 秒 A 的百米成績，是當時的最好成績。但是他是藉助於每秒 5 米的順風達到的這個成績，超過了 IAAF 規定的 2 米每秒，不是正式的百米記錄。



歷代女子 25 傑

世界

世界女子 25 傑

洲

亞洲女子 25 傑

國家或地區

中國女子 25 傑

日本女子 25 傑

臺灣女子 25 傑



歷代男子 35 傑

世界

世界男子 35 傑

洲

北美中美加勒比 35 傑

亞洲男子 35 傑

非洲男子 35 傑

歐洲男子 35 傑

南美男子 35 傑

Subregion

東亞男子 35 傑

東南亞男子 35 傑

國家或地區

牙買加男子 35 傑

美國男子 35 傑

中國男子 35 傑

日本男子 35 傑

俄羅斯男子 35 傑

韓國男子 35 傑

臺灣男子 35 傑



運動賽會田徑 100 公尺紀錄

國際賽會

國內賽會、商業性賽會



田徑 100 公尺比賽中的最高速度



參見


* 10 秒大關

* 女子 100 公尺短跑世界紀錄

* 男子 100 公尺短跑世界紀錄



注釋



參考資料



外部連結


* 官方網站

* Track and Field All Time Performances. Alltime-athletics. [2022-03-06]. （原始內容存檔於 2015-08-02） （英語）.

* Meet Results. elitetiming.net. 2014 年 5 月 31 日 [2021 年 9 月 11 日]. （原始內容存檔於 2022 年 3 月 8 日） （英語）.

* NTC/PURE ATHLETICS LAST CHANCE 2014. Elite Timing & Event Management LLC. 2014-06-01 [2021-09-11]. （原始內容存檔於 2021-09-08） （英語）.
100 美元紙幣是一種美國貨幣。最新的 2009 年版本的正面圖案為美國政治家、發明家和外交家班傑明・富蘭克林，背面圖案為美國獨立紀念館，上面的鐘顯示時間為 2 點 22 分。 
鐘面上的數字四被錯誤地寫成了「IV」，而事實上獨立紀念館的鐘面為「IIII」。自 1969 年 7 月 14 日以來，這是流通的最大面值的紙幣，其它高面額的紙幣如 500 美元、1000 美元、5000 美元、10000 美元和 100000 美元已經不再流通。

美國政府原定於 2011 年 2 月發行流通新版百元美鈔，但因為印製過程出現錯誤，延後新鈔的流通時程，
直到 2013 年 4 月 24 日，美國聯準會發表聲明，新版 2009A 系列百元美鈔自 2013 年 10 月 8 日起流通。目前只有兩種紙幣沒有採用美國總統作為正面圖案，另一種為 10 美元紙幣，其圖案為亞歷山大・漢密爾頓，但富蘭克林與漢密爾頓也是建國元勳。



大票幅美鈔歷史

_(approximately 7.4218 × 3.125 in ≅ 189 × 79 mm)_


* 自 1861 年開始。



小票幅美鈔歷史

_(6.14 × 2.61 in ≅ 157 × 66 mm)_


* 自 1929 年開始



參見


* 200 美元紙幣



參考



延伸連結


* _interactive 100 dollar bill_



延伸閱讀


* Friedberg, Arthur; Ira Friedberg, David Bowers. A Guide Book of United States Paper Money: Complete Source for History, Grading, and Prices (Official Red Book). Whitman Publishing. 2005. ISBN 0-7948-1786-6.

* Hudgeons, Thomas. The Official Blackbook Price Guide to U.S. Paper Money 2006 38th. House of Collectibles. 2005. ISBN 1-4000-4845-1. OCLC 244167611.

* Wilhite, Robert. Standard Catalog of United States Paper Money 17th. Krause Publications. 1998. ISBN 0-87341-653-8.
《如果能說 100 萬次就好了》（日語：100 万回 言えばよかった，英語：_Why didn’t I tell you a million times?_）是 TBS 電視台於 2023 年 1 月 13 日至 3 月 17 日播出的週五連續劇，由井上真央主演。

臺灣由 friDay 影音、KKTV、MOD、HamiVideo 於 1 月 14 日起跟播。



登場人物

主要人物


* 相馬悠依：井上真央

* 鳥野直木：佐藤健

* 魚住讓：松山研一

周邊人物


* 宋夏英：沈恩敬

* 樋口昌通：板倉俊之

* 廣田勝：春風亭昇太

* 廣田美貴子：櫻一花

* 池澤英介：荒川良良

* 橋本健人：曾田陵介

* 魚住葉惠：平岩紙

神奈川縣警 先濱警察署


* 田島宏一：少路勇介

* 村中望海：穗志萌香

* 中村大地：長友郁真

其他人物


* 高原涼香：近藤千尋

* 尾崎莉櫻：香里奈



製作團隊


* 劇本：安達奈緒子

* 導演：金子文紀、山室大輔、古林淳太郎、渡部篤史

* 配樂：河野伸

* 主題曲：通心粉鉛筆〈リンジュー・ララヴ〉（TOY'S FACTORY）

* 製作人：磯山晶、杉田彩佳

* 編成：中西真央、吉藤芽衣

* 製作：TBS SPARKLE、TBS 電視台



播出日程


* 第 1 話加長 15 分鐘（22:00 - 23:09）。

* 第 9 話因轉播「2023 年世界棒球經典賽 B 組 日本 × 南韓」（18:00 - 23:20），而順延 1 小時 20 分鐘播出（23:20 - 00:14）。



參考資料



外部連結


* 官方網站（日語）
  
* 電視劇的 Twitter 帳戶
  
* 電視劇的 Instagram 帳戶
100 萬舞蹈工作室（英語：1MILLION DANCE STUDIO）是一家位於南韓首爾城東區的舞蹈工作室，2014 年由聯合創始人莉亞・金成立。2018 年正式成立 1MILLION 股份有限公司，由莉亞・金及同齡舞者尹汝旭（윤여욱）作為共同代表，主要經營舞蹈學院和規劃以舞者為中心的演藝企劃項目。



目前旗下編舞家

女編舞家


* 莉亞・金 (創辦人)

* Yoojung Lee

* Tina Boo

* Minny Park (Minyoung Park)

* Ara Cho

* Youjin Kim

* Jin Lee

* Isabelle (Isabelle Bonacorsi)

* 彭羽彤（Debby）

* Yeji Kim

* Woohan

* Harimu

* Jiwon Jung

* Noze

* Dabin

* Renan

* Dohee

* Hyewon

* JJ

* Redy

* Sieun Lee

* Woohan

男編舞家


* Mihawk Back

* Youngjun Choi

* Austin Pak

* Yumeki

* Youngbeen Joo

* Bale

* Kamel

* kooJaemo

* Kyo

* Root

* Tarzan

* Woomin Jang

* Yechan

* Dokteuk Crew

* Alexx

* Color

* Dokteuk Crew

* Shawn



已離開編舞家


* Bongyoung Park (2017)

* Jun Liu (劉雋)

* Sori Na (2018)

* Kasper

* May J Lee

* Jinwoo Yoon (2019.08.31)

* Mina Myoung (2019.11.25)

* koosung Jung

* junsun Yoo

* enoh Kim

* gosh

* hyojin choi



參考資料



外部連結


* 100 萬舞蹈工作室的 Instagram 帳戶

* YouTube 上的 100 萬舞蹈工作室頻道
《100 萬隻貓》（英語：_Millions of Cats_）是一部美國繪本，初版於 1928 年，圖文皆由汪達・佳谷創作。1929 年榮獲紐伯瑞獎銀獎，是少數獲得此一獎項的繪本之一。

《100 萬隻貓》對於之後的美國繪本影響甚鉅。



情節概要

從前，有一對老夫妻住在一棟小房子裡。老太太想要一隻貓，於是老先生便出門翻山越嶺去找貓，最後找到一處遍地是貓的山地，有好幾百隻、好幾千隻、好幾百萬隻、好幾億隻、好幾兆隻貓。於是老先生把這些貓全都帶回來，但老太太表示只想要一隻貓而已，老先生問群貓：「你們當中誰最漂亮？」，結果引發群貓之間的鬥毆，這些貓你吃我、我吃你，結果全都被吃掉了。最後老夫妻在草叢裡發現了一隻因沒有參與鬥毆而倖存下來的小貓，和他們作伴。



創作

《100 萬隻貓》的創作緣起於汪達・佳谷與出版社編輯厄妮絲汀・伊凡斯的接觸，在對方的建議下，佳谷在過去寫的故事的基礎上創作了這部繪本。

原版繪本上的文字出於佳谷弟弟之手。



評價

英國兒童文學評論家約翰・洛威・湯森在《英語兒童文學史綱》中評價說：「汪達・佳谷創作了一本無可挑戰的經典圖畫書……《100 萬隻貓》完全是黑白的，證明了色彩對一本成功的圖畫書並不是最重要的」。



榮譽


* 1929 年，紐伯瑞獎銀獎

* 1958 年，路易斯・卡洛書架獎

* 入選紐約市公共圖書館「每個人都應該知道的 100 種圖畫書」

* 入選日本兒童文學者協會編《世界圖畫書 100 選》



參考文獻
2009 年 5 月，中央文明辦、中國文聯、中國音樂家協會在中國大陸主要網站發起了網上推薦百首愛國歌曲活動，網民投票達 2335 萬張。經過網上投票結果和專家評審，最終劃定了 100 首愛國歌曲（中華人民共和國國歌、中國人民解放軍軍歌、中國共產主義青年團團歌等不在其內），並由中宣部、中央文明辦正式發出通知進行推廣。



名單



參考文獻
101（一百零一）是 100 與 102 之間的自然數。



數學性質


* 第 26 個質數。前一個為 97、下一個為 103。
  
* 第 9 對孿生質數，為（101、 103）。
  
* 瓦格斯塔夫質數。
  
* 非正則質數
  
* 第 4 個唯一質數。
  
* 第 6 個回文質數。
  
* 此數字雖然是自然質數，但不是高斯質數。前一個有此性質的自然質數是 97、下一個是 109。（OEIS 數列 A002313）
　
: 其第一象限之高斯質數的整數分解為 $-i\times \left(1+10i\right)\times \left(10+i\right)$ 。

* 第 77 個虧數，真因數和為 1，虧度為 100。前一個為 99、下一個為 103。

* 第 68 個不尋常數，大於平方根的質因數為 101。前一個為 99、下一個為 102。

* 第 62 個無平方數因數的數。前一個為 97、下一個為 102。

* 第 39 個十進位的等數位數。前一個為 97、下一個為 103。

* 101 是 5 個連續質數之和：13 + 17 + 19 + 23 + 29

* 101 是整數分拆 13 的方法數目。

* 101 是中心十邊形數。

* 101 是五角星數。

* 數 5 在二進制中表示為 101。

* 101 是十進位中，最小的三位回文數。

* 101 = 5! - 4! + 3! - 2! + 1!

* 11 與 101 是僅有的兩個已知的 100000...000001 質數



科學上


* 101 是鍆的原子序數。

* 天文學上，有小行星 101。



教育上

101 在課程命名中可視為一個研究主題的入門課程，除此之外還可擴展為入門級學習材料的集合。



文章標題上

越來越多的英文書籍和文章帶有 101 字樣， 101 超過了 100， 在英文裡頭形容很多的意思。 類似中文的「九」和「三」， 通常用來表示數量很多， 比如 101 種方法， 101 種問題，101 種答案。



軌道交通


* 一零一鐵路，位於北京的支線鐵路

* 101 專用線，位於上海的鐵路專用線



在其它領域中


* 101 室：是喬治・歐威爾小說《一九八四》中友愛部的刑訊室。

* 台北 101：位於臺灣台北市的地標建築，是目前世界第三高樓、環太平洋及全球最高的綠建築大樓。

* 《101 忠狗》：迪士尼經典動畫長片。

* 挑戰 101：中視（現改至中天娛樂台）的益智猜謎節目。

* Now 101 台 : now 寬頻電視的一條香港中文資訊娛樂頻道。

* 101 空降師：美國陸軍編制部隊。

* 中華民國陸軍 101 兩棲偵察營

* 新界區專線小巴 101M 線，前稱小巴 101 線

* 韓國 PRODUCE 101 系列

* 過海隧道巴士 101 線，來往堅尼地城及觀塘（裕民坊）。是香港首批過海隧道巴士路線

* 過海隧道巴士 601 線，曾暫定編號為 101E

* 秀明道 101 號，秀茂坪邨門牌號碼

* 曉光街 101 號，秀茂坪南邨門牌號碼

* 公主道 101 號，土木工程拓展署大樓門牌號碼

* 動感 101，上海廣播電台

* IOI

* 《創造 101》，中國 2018 年真人秀網綜，其組成出道了全新偶像女團「火箭少女 101」女星團體

* 韓國世韓汽車 (Saehan)/ 大宇巴士多款巴士車款名稱都有「101」字樣，例如世韓 / 大宇 BF101 (前置引擎車款)。

* Produce 101 Japan

* 2019 年 10 月 1 日香港示威

* 曾志健中槍事件



參考文獻
亞磷酸三苯酯是一種有機化合物，化學式為 P (OC6H5)3。這種無色的粘稠液體是苯酚的亞磷酸酯。它在有機金屬化學里是一種配體，該配體的鎳配合物可用作烯烴氫氰化反應的均相催化劑。



製備和反應

亞磷酸三苯酯可在鹼的存在下由三氯化磷和苯酚反應得到：

　
: PCl3 + 3 HOC6H5 → P(OC6H5)3 + 3 HCl

亞磷酸三苯酯和甲基溴化鎂反應，可用於製備三甲基膦：

　
: 3 CH3MgBr + P(OC6H5)3 → P(CH3)3 + 3 MgBrOC6H5

亞磷酸三苯酯是有機化合物中多態性的一個著名例子，即它在約 200 K 的溫度下以兩種不同的無定形形式存在。21 世紀初，科學家通過在離子液體中將其結晶，獲得了亞磷酸三苯酯的多晶型態。



配合物

亞磷酸三苯酯可以和金屬形成零價配合物，通式為 M [P (OC6H5)3]4（M＝Ni、Pd、Pt）。無色的鎳配合物（熔點 147 °C）可由 1,5 - 環辛二烯合鎳為原料製得：

　
: Ni(COD)2 + 4 P(OC6H5)3 → Ni[P(OC6H5)3]4 + 2 COD

它的 Fe (0) 和 Fe (II) 配合物也是已知的。例如二氫化物 H2Fe[P(OC6H5)3]4。
三氯卡班（英語：Triclocarban，縮寫 TCC）是一種抗細菌化學物質，最初用於醫藥，後來用於肥皂和洗手液，但現在已不再常用。TCC 能有效抑制金黃色葡萄球菌（_Staphylococcus aureus_）的生長，但其作用機理尚不明確，TCC 已產生了一些耐藥性和環境污染，也會擾亂內分泌。



另見


* 二氯苯氧氯酚（又名三氯生）



參考文獻
碘奧酮是一種曾經使用於尿路造影的造影劑，化學式為 C7H5I2NO3，240 °C 分解。它可以 4 - 哌啶酮鹽酸鹽和氯乙酸為原料反應，再經碘代、消除、酸化後製得。它可以和芳胺反應得到醯胺化合物，並可用於醫藥領域。
苯乙酸甲酯是一種有機化合物，是苯乙酸對應的甲酯，化學式為 C6H5CH2COOCH3。它是一種無色液體，微溶於水，可溶於大部分有機溶劑。

苯乙酸甲酯存在於白蘭地、辣椒、黑胡椒、咖啡、蜂蜜以及部分葡萄酒中，氣味濃烈，近似於蜂蜜。香料和香水製造中有時會用到苯乙酸甲酯，作為蜂蜜香味的來源。

苯乙酸甲酯可以和對乙醯氨基苯磺醯疊氮在鹼性條件下生成重氮苯乙酸甲酯。



參考資料


* "Methyl Phenyl Acetate."(February 22, 2007). Chemical Information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） The Good Scents Company. Retrieved on January 22, 2008.
卟（ㄅㄨˇ） 吩（ㄈㄣ） （Porphin），舊稱「㗊」（léi、ㄌㄟˊ），是四個吡咯環的 α- 碳原子通過四個次甲基（－CH＝）橋相連而成的共軛體系，是最簡單的卟啉。



性質

暗紅色晶體。溶於吡啶、二噁烷，微溶於氯仿、冰醋酸，難溶於甲醇、乙醚、丙酮。

它有如下共振式：

 

 

卟吩的四個氮原子易與金屬離子配位生成晶體狀的金屬絡合物。是天然存在的葉綠素和血紅素等多種卟啉類四吡咯化合物的結構骨架。



製取

可由吡咯與甲醛為原料合成得到。



參見


* 卟啉

* 二氫卟吩

* 咕啉
亞甲基二苯基二異氰酸酯（英語：Methylene diphenyl diisocyanate），通常縮寫為 MDI，是一種芳族二異氰酸酯。 三種異構體是常見的，隨著環周圍的異氰酸酯基團的位置而變化：2,2'-MDI，2,4'-MDI 和 4,4'-MDI。 4,4' 異構體是應用最廣泛的，也被稱為 4,4'- 二苯基甲烷二異氰酸酯。這種異構體也被稱為純 MDI。 MDI 與多元醇在聚氨酯的生產中發生反應。 它是二異氰酸酯產量最高的，在 2000 年佔全球市場的 61.3％。
4,4'- 二氨基二苯醚是有機化合物，它是一個醚衍生物 —— 苯胺。這種無色固體是一個單體，可聚合成聚合物，如聚醯亞胺。



使用

有各式各樣的聚合物樹脂在生產中使用的 4,4' - 二氨基二苯醚。主要用途在於在聚醯亞胺和聚（酯）醯亞胺樹脂的生產。這些樹酯的受溫範圍很高，並可利用於漆包線漆、塗料、薄膜、粘合劑、絕緣清漆、塗層織物、阻燃性纖維、油密封劑和保持器、電纜的絕緣和印刷電路板、和複合材料的航空航天飛行器。

其他 4,4' - 氧聯二苯胺的其他應用包括生產的聚（醯胺）醯亞胺樹脂（耐熱漆包線漆和塗料的製造中所使用的），在製造的環氧樹脂和粘合劑時作為中間體，並用在芳香聚醚醯亞胺的生產上。



參考文獻



外部連結


* MSDS Material Safety Data Sheet provided by Sigma-Aldrich.
二苯甲烷是一種芳香烴，化學式為 (C6H5)2CH2。這種化合物可以看做甲烷中兩個氫原子被苯基取代的產物。二苯甲烷是有機化學中多種化合物的基本骨架。

它可以通過氯化苄與苯在路易斯酸如三氯化鋁催化下發生傅－克反應來製備：

　
: C6H5CH2Cl + C6H6 → (C6H5)2CH2 + HCl



參見


* 二苯甲基化合物
二環己胺（英語：Dicyclohexylamine）是一種仲胺，帶有二個環己基，分子式 HN (C6H11)2。它在常溫常壓下為無色液體，但商品二環己胺通常帶有黃色。它可用作合成其它化合物的前體。



製備

二環己胺可通過苯胺在釕或鈀催化劑存在下氫化而成，但此反應主要產生的是環己胺。在催化劑里加入鈮酸或鉭酸可以提高二環己胺的產率。環己酮和氨或環己胺發生還原胺化反應，也能得到二環己胺。



參考文獻



外部連結


* _Dicyclohexylamine_
二苯醚（Diphenyl ether）是一種有機化合物，化學式 C12H10O。二苯醚活化的苯環能發生各種芳香化合物的典型反應如羥基化，硝化，鹵化，磺化，傅 - 克烷基化或醯化。 二苯醚應用於很多領域，如熱傳遞介質，香味添加劑，聚酯加工助劑，阻燃劑的生產等。



合成

二苯醚及其性質的報導最早見於 1901 年， 
通過威廉姆遜合成反應，苯酚和溴苯在鹼和催化量的銅的存在下反應生成二苯醚：

　
: PhONa + PhBr → PhOPh + NaBr

氯苯水解法制苯酚中副產物二苯醚就是經此反應生成的。



應用

二苯醚主要用於與聯苯混合形成低共熔物，由於混合物處於液態的溫度區間非常大，故適宜用作熱傳遞介質。

二苯醚是通過 Ferrario 反應生產吩噁噻的起始原料，後者用於聚醯胺和聚醯亞胺的生產。

由於其類似天竺葵的香味和其穩定性與廉價，二苯醚廣泛用於肥皂的香味添加劑。二苯醚也作為生產聚酯的加工助劑。

多溴代二苯醚（PBDE）用於阻燃劑，五溴代與八溴代二苯醚由於健康與環境方面的風險，於 2003 年被歐盟禁止使用，現只有十溴二苯醚仍廣泛使用，塗料和纖維增強塑料的製造中十溴二苯醚以阻燃劑 102 為商品名出售。
1O1O（讀作「一零一零」）是香港流動通訊有限公司（CSL）旗下於 1993 年推出的行動電話服務品牌，為香港現存五個行動電話服務供應商之一。主要業務是提供流動通訊服務及銷售手提電話，定位主要為話音通訊，目前主力發展高端客用及商用 4G LTE 服務，在香港目前共有 11 間門市，主要設在商業中心區。



網絡

有指 1O1O 在 CSL 的網絡內被設定為最高優先權，故此 1O1O 的月費計劃比同樣為 CSL 旗下的 csl. 的同類計劃昂貴數十元。



4G 服務

1O1O 於 2010 年 11 月在香港推出 4G LTE/DC-HSPA + 服務供企業客戶使用，供當時的 3G 流動寬頻及新客戶選用。

2013 年 9 月，CSL 宣佈將於 2014 年提供 300Mbps LTE Advanced 技術。CSL 是使用旗下兩條分別為 1,800MHz 和 2,600MHz LTE 頻譜的 20MHz 頻寬集合而成，惟預計至 2014 年中才會陸續有手提電話晶片支援此高速網絡。

2013 年 12 月 5 日，CSL 亦宣佈聯同 ZTE（中興）正式啓動 VoLTE 網絡。如同 PCCW 般，其 VoLTE 同樣支援 eSRVCC（enhanced Single Radio Voice Call Continuity）技術；CSL 在記者會上亦示範其技術可以讓用戶在通話中在語音通話與視訊通話之間作即時轉換。CSL 預計在 2014 年上半年會有更多的支援 VoLTE 的裝置推出市場。



WiFi 服務

1O1O 的 4G 月費計劃客戶可月費 $20 享有本地 WiFi 服務無限任用服務，因為 1O1O 是租用 csl Wi-Fi 服務，在香港近 20,000 個 csl WiFi 熱點，1O1O 客戶必須使用網絡名稱（SSID）「CSL Auto Connect」 自動登入 或 「CSL」 手動登入 csl Wi-Fi 服務。



參考資料



相關條目


* 香港電訊信託

* 香港移動通訊



外部連結


* 1O1O 官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
過錳酸鈉是一種無機化合物，化學式為 NaMnO4。



性質

過錳酸鈉是一種紅紫色晶體或粉末，不易得到無水物。易溶於水、乙醇和乙醚，溶於液氨。氧化性較強。易潮解，因此應用不如過錳酸鉀廣泛。在鹼中以及加熱至 170°C 以上時分解。

　
: ${\rm {2NaMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}Na_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}$



製備

軟錳礦粉在高溫和空氣存在下鹼熔焙燒，得到錳酸鈉，然後用水或母液溶浸後，在 93～95°C 通入氯氣氧化，至 pH 為 6.5～6.8 為止，得過錳酸鈉溶液，再經蒸發濃縮、結晶、離心分離，得過錳酸鈉成品。

　
: ${\rm {\ 4NaOH+MnO_{2}+O_{2}\rightarrow 2Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2Na_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2NaMnO_{4}+2NaCl}}$

　
: ${\rm {\ Na_{2}MnO_{4}+2Cl_{2}+4NaOH+MnO_{2}\rightarrow 2NaMnO_{4}+4NaCl}}$ ${\rm {\ +2H_{2}O}}$



參見


* 過錳酸鉀

* 過錳酸鈣

* 過錳酸銨



用途

用作氧化劑、消毒劑、殺菌劑以及嗎啡和磷的解毒劑等。可作過錳酸鉀的代用品，用於甲苯法制糖精時的氧化劑、鄰甲苯磺醯胺的精製及含酚廢水處理等。
矽酸鋯（化學式：ZrSiO4）是一種無機化合物，為鋯的矽酸鹽。它在自然界中以鋯石的形式存在。矽酸鋯通常是無色的，但一些雜質會使其著色。它難溶於水、酸、鹼或王水。其莫氏硬度為 7.5。



參考文獻
硫酸鉻（英語：Chromium(III) sulfate）是一種無機化合物，化學式為 Cr2(SO4)3。硫酸鉻水合物經常會以 [Cr (H2O)6]3+ 的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸鉻被廣泛用於鞣製皮革，以及鉻明礬的製備上。



水合物轉換

加熱硫酸鉻，導致部分脫水，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。



制備

硫酸鉻是從鉻鹽與二氧化硫進行還原，但仍存在其它方法。硫酸鉻的水合物可以透過三價鉻的氧化物，如三氧化二鉻與硫酸反應而製得。

　
: Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

亦可以用重鉻酸鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由重鉻酸鉀和硫化氫反應生成硫酸鉻，副物是硫酸鉀和水：

　
: 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O

也可以用乙醇來代替硫化氫，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生乙酸跟水。

　
: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含結晶水（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在 280℃下的 CO2 流來進行脫水的動作。



工業製品

一般工業製的硫酸鉻多為硫酸鉻與硫酸鈉的混合物，通式為 Cr (OH)m(SO4)n·2xH2O，即鹼式硫酸鉻。



性質

無水的硫酸鉻是六方晶系晶體，外觀為棕紅色結晶，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為紫色。

無水的硫酸鉻難溶於水，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的配合物，加熱可轉變為綠色的錯合物

五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與五水合硫酸銅的晶體結構相同。



用途

硫酸鉻可以作為鞣製皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料，如三氧化鉻。



參見


* 硫酸亞鉻

* 硫酸氫鉻

* 鹼式硫酸鉻



參考文獻
鎢酸鈷是一種無機化合物，化學式為 CoWO4。它在自然界中以 Krasnoselskite 的礦物形式存在。



製備

鎢酸鈷可以通過鎢酸鈉和硫酸鈷的反應得到：

　
: Na2WO4 + CoSO4 → CoWO4↓ + Na2SO4



參考文獻
碘化鉛（化學式：PbI2），是鉛最常見的碘化物。在室溫下為黃色固體，經加熱後會變為磚紅色。在水中溶解度低，但可溶於熱水。



製備

將硝酸鉛水溶液與碘化鉀水溶液混合後，即產生碘化鉛沉澱與硝酸鉀水溶液：

　
: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 ↓ + 2 KNO3

碘化鉛也可藉由將鉛與氫碘酸反應製得：

　
: Pb + 2 HI → PbI2 ↓ + H2 ↑



參見


* 鉛

* 碘化物



參考來源
焦磷酸錳 (III) 銨是一種無機化合物，化學式為 NH4MnP2O7，其中錳元素為 + 3 價。它可由加熱 Mn2O3、磷酸氫二銨和磷酸的混合物製備。它也是一種著名的無機顏料。



化學結構

焦磷酸錳 (III) 銨有 α- 和 β 型兩種結構，兩種結構很相似。Mn (III) 中心有扭曲的八面體位點，被焦磷酸根配體的 6 個氧原子所環繞.



參考文獻
碲酸鈉是鈉的碲酸鹽，化學式 Na2TeO4。



製備

碲酸鈉可以由原碲酸氫鈉 Na2H4TeO6 脫水而成。

它也可以由亞碲酸鈉在空氣中加熱而成。



性質

碲酸鈉是一種無色固體，可溶於水。它是正交晶系的，在 420 °C 時轉變成單斜晶系。
一硫代磷酸鈉是一種無機化合物，化學式為 Na3PO3S，它在 120-125 ℃熔化前便分解。



製備

一硫代磷酸鈉通過三氯硫磷和氫氧化鈉的反應製備（Yasuda&Lambert 法）：

　
: PSCl3 + 6 NaOH → Na3PO3S + 3 NaCl + 3 H2O

該反應的產率由氫氧化鈉的純度決定。由於一硫代磷酸鈉在中性 pH 下即可分解，所以為了達到較高產率，需要使用過量的氫氧化鈉以增加溶液的 pH。另外，矽酯可以催化硫代磷酸根離子的水解，因此，避免使用磨砂玻璃。文獻產率平均值為 59%，並且可以通過提高 pH 來改變產率。



參考文獻
四硫代銻酸鈉是一種無機化合物，化學式為 Na3SbS4，其九水合物通常被稱作史萊普特鹽，以德國化學家卡爾・馮・史萊普特命名。該化合物是硫化物礦物的一種。



結構

該鹽的水合物有四面體的 SbS43−陰離子 (rSb-S = 2.33 Å) 和 Na+ 陽離子。有著不同陽離子的化合物還有銨鹽和鈉鹽。

無水物是有著四面體 Na 和 Sb 位點的聚合物。



製備

四硫代銻酸鈉可由三硫化二銻、硫和硫化鈉溶液反應得到：

　
: 3 Na2S + 2 S + Sb2S3 + 9 H2O → 2 Na3SbS4·9 H2O

三硫化二銻和硫與氫氧化鈉的水熱反應也能得到四硫代銻酸鈉：

　
: Sb2S3 + 8 NaOH + 6 S → 2 Na3SbS4 + Na2SO4 + 4 H2O

其中的硫化銻可由三氯化銻和硫化氫反應得到：

　
: 2 SbCl3 + 3 H2S → Sb2S3 + 6 HCl



化學性質

四硫代銻酸鈉的水合物溶於水，產生四面體的 SbS43−離子。

另外，把四硫代銻酸鈉酸化可得到「五硫化二銻」：

　
: 2 Na3SbS4 + 6 HCl → Sb2S5 + 6 NaCl + 3 H2S



注釋



參考文獻


* 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). Schlippe's Salt. 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
硫酸釹是一種無機化合物，化學式為 Nd2(SO4)3。



製備

用硫酸溶解氧化釹，可以得到硫酸釹；金屬釹、碳酸釹、氫氧化釹和硫酸的反應也能得到硫酸釹：

　
: 3 H2SO4 + Nd2O3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O

　
: 3 H2SO4 + 2 Nd(OH)3 → Nd2(SO4)3 + 6 H2O

　
: 3 H2SO4 + Nd2(CO3)3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O + 3 CO2↑

反應之後，溶液蒸發，即可得到硫酸釹的水合物晶體。

硫酸釹八水合物在 40℃開始失重，85℃得到五水合物，145℃得到二水合物，290℃得到無水物。



化學性質

硫酸釹在 890℃分解為鹼式鹽，在 1020℃分解為氧化物：

　
: Nd2(SO4)3 → Nd2O2SO4 + 2 SO2↑ + O2↑

　
: Nd2O2SO4 → Nd2O3 + SO2↑ + 1/2 O2↑

也有文獻說明分解為氧化物的溫度為 890℃、927℃、950℃。

用退火碳在高溫還原硫酸釹可以得到 Nd2O2S，而活性炭在更高溫度可以得到 Nd3S4 與 Nd2O2S 的混合物。利用 CS2 和 N2 在高溫下作用於 Nd2(SO4)3，可以得到 Nd2S3、Nd3S4 等二元硫化物。
硫酸鎳是一種無機化合物，化學式為 NiSO4。



性質

硫酸鎳從溶液中結晶時，結晶產物受溫度的影響。在 30.7℃下析出綠色正交晶系的七水硫酸鎳，在 30.7℃-53.8℃析出藍綠色四方晶系的 α- 六水硫酸鎳，53.8℃以上析出綠色單斜晶系的 β- 六水硫酸鎳，其在室溫時會相變回藍綠色且不透明。商品多為 α- 六水物。

加熱水合鹽會導致脫去水分子，其中四水物和一水物是穩定的，亮黃色的無水硫酸鎳須在 330℃以上製得。在大約 800℃下分解為氧化鎳和三氧化硫。在較高濃度的硫酸中結晶也可以獲得低水合物，它們緩慢溶於水。

硫酸鎳的鹼性溶液可以將一氧化碳轉化為四羰基鎳。



製備

由金屬鎳與硫酸／硝酸混酸反應而得。

　
: ${\rm {\ 3Ni+8HNO_{3}\rightarrow 3Ni(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ Ni(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+2HNO_{3}}}$



用途

電鍍工業中，用作電鍍鎳和化學鎳的主要原料。印染工業中，用作還原染料的媒染劑，並用於生產酞菁艷藍絡合劑。醫藥工業中，為製取維生素 C 時氧化一步的催化劑。此外，還用作其他鎳鹽如氧化鎳、硫酸鎳銨、碳酸鎳的製取原料、生產硬化油時油脂加氫的催化劑，也用於制鎳鎘電池和生產硬質合金等。
使用 10 伏特電，接上 0.5M 的硫酸鎳水溶液只需 10 分鐘便可鍍上 2\*5 (cm) 的銅片
硒酸鎳是鎳的硒酸鹽，化學式 NiSeO4。



製備

硒酸鎳可以由碳酸鎳和硒酸反應而成。

　
: $\mathrm {NiCO_{3}\ +H_{2}SeO_{4}\rightarrow NiSeO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $



性質

硒酸鎳六水合物是綠色固體。 它是四方晶系的，空間群 P41212 (No. 92)。在 100 °C 時，硒酸鎳六水合物緩慢失水成四水合物，空間群 P21/n (No. 14)。在 510 °C 時，硒酸鎳直接分解成亞硒酸鎳，進一步加熱會分解成氧化鎳和二氧化硒。

　
: : $\mathrm {NiSeO_{4}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{300\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{390\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{4}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{510\,^{\circ }C}}\ NiSeO_{3}\ {\xrightarrow[{-SeO_{2}}]{690\,^{\circ }C}}\ NiO} $

它和硒酸鉀在熱的水溶液中冷卻結晶，可以得到藍綠色的 K2[Ni(H2O)6](SeO4)2。

　
: $\mathrm {K_{2}SeO_{4}\ +NiSeO_{4}+6H_{2}O\rightarrow K_{2}[Ni(H_{2}O)_{6}](SeO_{4})_{2}} $
五氧化二氮（化學式：N2O5），又稱硝酸酐，是硝酸的酸酐。通常狀態下呈無色柱狀結晶體，易溶於水，水溶液呈酸性。可以用 P2O5 將濃 HNO3 脫水得到。



性質

五氧化二氮很容易潮解，而且在 10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在 - 10℃以下時較穩定。室溫下易揮發、對光和熱敏感。溶於熱水時生成硝酸。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。



結構

研究表明，固體 N2O5 是由直線型的 NO2+(N-O 鍵長 115.4pm) 和平面正三角形的 NO3-(N-O 鍵長 124.0pm)。



製備

通過五氧化二磷使濃硝酸在低溫下 (263K) 的脫水反應或通過臭氧氧化二氧化氮的反應來製備。

　
: 4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3

　
: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2



反應

N2O5 具有強氧化性，能將 Na、I2 等轉變為 Na+、I2O5 等。N2O5 與無水硫酸、高氯酸等反應能產生硝鎓離子 (NO2+)，是製取硝鎓鹽的一條途徑。

　
: N2O5 + 3H2SO4 → 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+



參考文獻


* _職業性急性氮氧化物中毒診斷標準及處理原則 GB7801-87_
硝酸鈀是一種無機化合物，化學式為 Pd (NO3)2，是鈀形成的硝酸鹽之一。該物質存在無水物和二水合物，這兩種物質都是褐色的固體。



性質

物理性質

硝酸鈀在常溫下為褐色晶體，易溶於水和稀硝酸，溶液呈紅褐色。在水中會發生水解。

化學性質

硝酸鈀在常溫下較穩定，受熱易分解。具有強氧化性。

主要反應：


* 分解反應（受熱分解產生氧化鈀和二氧化氮）：

　
: : ${\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}$


* 水解反應（產物與條件有關）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}$

　
: ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}$


* 與酸反應（與濃鹽酸反應產生氯鈀酸和硝酸）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}$


* 與鹼反應（與濃氫氧化鈉反應可結晶生成氧化鈀。）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$


* 與氨水反應生成氨絡物：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}$



製備


* 硝酸鈀可由氧化鈀水合物和稀硝酸反應得到。

　
: $\mathrm {PdO\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Pd(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}O} $


* 將鈀溶於熱的濃硝酸，經過過濾、濃縮、結晶、分離等一系列操作後也可以製得硝酸鈀。



用途

用為催化劑，使烯烴轉化為二硝基酯。
硝酸鈾醯 （UO2(NO3)2），是一種易溶於水的黃色固體，有放射性。它的相對摩爾質量為 394.04 g/mol（無水）。水合物為黃綠色的 
六水合硝酸鈾醯（UO2(NO3)2.6H2O），水合物結晶具摩擦發光（triboluminescent）和紫外激發發光的性質。

硝酸鈾醯可由鈾鹽和硝酸反應製備。它可溶於水、乙醇、丙酮和乙醚，但不溶於苯、甲苯和氯仿。



用途

攝影

在 19 世紀前葉，許多感光金屬鹽已選為攝影過程的候選材料，硝酸鈾醯也在其中。以硝酸鈾醯為材料作的相紙因此被稱為 uranium prints，urbanities 或更普遍的 uranotypes。

蘇格蘭人小查爾斯・柏奈特（J. Charles Burnett）是第一個發明鈾攝影過程的人，在 1855 年和 1857 年，用這種化合物作為感光材料。他在 1858 年寫了一篇文章，比較利用鈾鹽和氧化鐵攝影。讓鈾離子接受兩個電子和降低至較低氧化態的鈾 (IV) 的過程的關鍵是照射紫外線。Uranotypes 在影像中，從一個較為中性的 (neutral) 紅棕色 (brown russet) 到強 bartolozzi 紅，有很長的色調等級 (tone grade)。有殘留化合物的相紙上具有輕微的放射性，這可以作為一個識別它們的非破壞性方法。其他幾個使用化合物的更複雜的攝影過程，出現並消失在第二個世紀的後半期，例如 Wothlytype、Mercuro-Uranotype 和 Auro-Uranium。至少到 19 世紀未，有關鈾的論文被商業化的大量製造，而實質上有較高敏感性和實用性優點的鹵化銀卻漸漸消失。不過 1930 年到 1950 年之間，Kodak Books 仍然記載著使用醋酸鈾醯的鈾碳粉 (Kodak T-9)。現在仍有一些 alternative process 的攝影師包括藝術家 Blake Ferris & Robert Schramm 繼續以 uranotype 創作。

生物檢測

與醋酸鈾醯（uranyl acetate）混合，在電子顯微鏡檢測中可以用來作為病毒的負染色；穩定組織樣本切片的核酸和細胞膜。

核子

硝酸鈾醯在 1950 年代時用於燃料水溶液均勻反應爐（Aqueous Homogeneous Reactor）中。但是，它被證明在此應用中太過於具有腐蝕性，因此中止了這個試驗。

硝酸鈾醯在核廢料再處理中扮演重要的角色；它是將核燃料棒或黃餅溶解於硝酸中所產生的鈾化合物，
可以進一步分離和製備六氟化鈾，再以同位素分離（isotope separation）製備濃縮鈾。



健康和環境議題

硝酸鈾醯是一種氧化性和高毒性化合物，所以不能進入人體；它會引發嚴重的腎功能不全和急性腎小管壞死（acute tubular necrosis），且是一種淋巴球有絲分裂原（mitogen）。靶器官包括腎、肝、肺及腦部。當加熱或遭受衝擊而接觸氧化性物質時，它也會引發劇烈的大火與爆炸。

1999 年 9 月 30 日，日本發生東海村 JCO 臨界意外，即在處理硝酸鈾醯的過程意外造成臨界狀態發生，近距離的三名工作人員中，有兩人因接受到致死量的中子射線輻射而死亡。



參考資料



外部連結


* URANIUM DAYS: Notes On Uranium Photography

* Chemical Database - Uranyl nitrate, solid
四氮化四硒是一種無機化合物，化學式為 Se4N4，受熱或受力易爆。



製備

四溴化硒在苯中和氨反應，可以得到四氮化四硒。二氧化硒和 Me3SiN=PMe3（Me 為甲基）在 4 °C 時於乙腈中反應，可以結晶出 β-Se4N4。



性質

四氮化四硒不穩定，遇到震動極易爆炸：

　
: Se4N4 → 4 Se + 2 N2↑

四氮化四硒和乾燥的溴化氫反應，得到 Se4N3Br。它和五氯化鉬在沸騰的二氯甲烷中反應，可以得到 [Cl4Mo=N=SeCl]2；和六氯化鎢在沸騰的二氯甲烷中反應，得到 [WCl4(NSeCl)]2。

它和一些金屬鹽反應，也能產生含 Se2N2 單元的化合物，如 (AlBr3)2(Se2N2)、[Bu4N]2[Pd2Br6(Se2N2)] 等。



參考文獻



拓展閱讀


* Kelly, P.F. and Woollins, J.D., _The Reactivity of Se4N4 in Liquid Ammonia_, Polyhedron, 1993, volume 12, pp 1129-1133.

* Kelly, P.F., Slawin, A.M.Z. and Soriano-Rama, A., _Use of Se4N4 and Se(NSO)2 in the preparation of palladium adducts of diselenium dinitride, Se2N2; crystal structure of [PPh4]2[Pd2Br6(Se2N2)_, Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1997, pp 559-562
硫代硫酸鈉（化學式 Na2S2O3），又名大蘇打、海波（來源於其別名 sodium hyposulfite），是鈉的硫代硫酸鹽。它通常以白色或無色的五水合物（分子式：Na 
2S 
2O 
3·5H 
2O）。它是一種會導致壁癌的化學物質，易溶於水。

硫代硫酸鈉可用於金礦開採、水處理、分析化學，銀基攝影膠片和相紙的開發，以及藥物。硫代硫酸鈉的醫藥用途包括治療氰化物中毒和花斑癬。它在世界衛生組織基本藥物標準清單中，是醫療系統所需的最安全、最有效的藥物。



製備

在工業規模上，硫代硫酸鈉主要是由硫化鈉或含硫染料製造的液體廢品生產。

在實驗室中，可以由亞硫酸鈉或沸騰的氫氧化鈉和硫反應而成：

　
: 6 NaOH + 4 S → 2 Na 
2S + Na 
2S 
2O 
3 + 3 H 
2O



應用

醫藥用途

硫代硫酸鈉可用於治療氰化物中毒。硫代硫酸鈉也用於治療皮癬菌病和花斑癬，以及血液透析和化療的一些副作用。它臨床用於治療皮膚搔癢症、性蕁麻疹、藥疹、鉈中毒和砷中毒等，以靜脈注射的方式治療。

碘量法

在分析化學中，硫代硫酸根離子會和化學計量的碘在水溶液中反應，碘被還原成碘離子，而硫代硫酸根被氧化成連四硫酸根，可用來測量碘價：

　
: 2 S 
2O2− 
3 + I 
2 → S 
4O2− 
6 + 2 I−

黃金提取

硫代硫酸鈉和硫代硫酸銨是用於提取金的浸出劑的成分，可以替代氰化物。



反應

在 444 °C 以上，硫代硫酸鈉分解成硫酸鈉和五硫化鈉：

　
: 4 Na 
2S 
2O 
3 → 3 Na 
2SO 
4 + Na 
2S 
5

在標準情況下，對硫代硫酸鈉加酸會分解成硫、二氧化硫和水：

　
: Na 
2S 
2O 
3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO 
2 + H 
2O

和鋁離子的反應

硫代硫酸鈉可用於分析化學，會和鋁離子反應，產生白色沉澱：

　
: 2 Al3+ + 3 S 
2O2− 
3 + 3 H 
2O → 3 SO 
2 + 3 S + 2 Al(OH) 
3

有機化學

對硫代硫酸鈉烷基化會產生 _S_- 烷基硫代硫酸鈉（例如苄基硫代硫酸鈉），它們也被稱為 Bunte 鹽。烷基硫代硫酸鈉會水解，並產生硫醇，例如巰基乙酸的製備：

　
: ClCH 
2CO 
2H + Na 
2S 
2O 
3 → Na[O 
3S 
2CH 
2CO 
2H] + NaCl

　
: Na[O 
3S 
2CH 
2CO 
2H] + H 
2O → HSCH 
2CO 
2H + NaHSO 
4



參考


* 帶魚之飼養、管理與疾病防治摘要 miobuffer.com.tw （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亞碲酸鈉，化學式 Na2TeO3，是一種無機碲化合物。 它是水溶性白色固體，具有弱還原性。亞碲酸鈉是提取元素碲的中間體；它是從陽極泥中獲得的產物，是碲的前體。



製備

碲的主要來源是銅陽極泥，其中含有貴金屬以及各種碲化物。 這些粘液用碳酸鈉和氧氣焙燒，生成亞碲酸鈉。 

　
: Ag2Te + Na2CO3 + O2 →2Ag + Na2TeO3 + CO2 (400-500°C）

這是與碲化銀的反應。 碲化物被氧化成亞碲酸鹽，一價銀陽離子被還原成銀。



純化

亞碲酸鹽溶液的電解產生純化的碲。 

　
: 陽極：4OH - →2H2O + O2 + 4e -

　
: 陰極：TeO3 2- + 3H2O + 4e - →Te + 6OH -



結構和性質

碲具有與硫和硒類似的性質。 在 Na2TeO3 的無水形式中，碲原子有 6 個配位，三個 Te-O 鍵長 1.87Å，三個長 2.9Å ，扭曲的八面體共享邊緣。 在五水合物中，Na2TeO3 ·5H2O 存在離散的亞碲酸根陰離子，TeO3 2-是金字塔形的。Te-O 距離為 1.85-1.86Å，O-Te-O 角接近 99.5°。 亞碲酸根陰離子是弱鹼。 亞碲酸鈉類似於亞硒酸鈉和亞硫酸鈉。亞碲酸鈉既可作弱氧化劑又可作弱還原劑。



碲酸鹽相關的反應

　
: H2TeO3 → H+ + HTeO3− pK2.48

碲酸在該 pKa 處失去質子。

　
: HTeO3− →H+ +TeO32− pK7.7

亞碲酸氫在該 pKa 處失去質子，成為亞碲酸根離子。這會發生在亞碲酸與氫氧化鈉的反應中以製備亞碲酸鈉。

　
: TeO2 + 2OH− → TeO32− + H2O

這是二氧化碲與鹼反應生成亞碲酸鹽的反應。



應用

亞碲酸鈉改善了電鍍鎳層的耐腐蝕性。亞碲酸鈉溶液可用於鐵，鋼，鋁和銅上的黑色或藍黑色塗層。在微生物學中，可以將亞碲酸鈉添加到生長培養基中以分離出具有對其毒性有固有生理抗性的細菌。 



參考文獻


* Cameo Chemicals. Sodium Tellurite. Retrieved March 8, 2009. Website: http://cameochemical.noaa.gov/chemical/5185.

* Knockaert, Guy (2002), "Tellurium and Tellurium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a26\_177.pub2
硒酸鈉(Sodium selenate) 是具有化學式 Na 
2SeO 
4 的無機化合物，區分於亞硒酸鈉。 它以無水鹽、七水合物和十水合物的形式存在。 它們都是白色水溶性固體。十水合物是混合維生素補充劑和牲畜飼料中常見的成分，是硒的來源。 無水鹽用於生產玻璃。雖然硒酸鹽毒性更大，但硒酸鈉和硫酸鈉的許多物理性質相似。 



生產

硒酸鈉通過硒的氧化產生，首先用硝酸，產生亞硒酸。 將亞硒酸中和以形成亞硒酸鈉。 亞硒酸鈉被在鹼性介質中的過氧化氫氧化以形成硒酸鹽 ，然後將其噴霧乾燥 。 

　
: Se + 2HNO3 → H2SeO3 + NO + NO2

　
: H2SeO3 + Na2CO3 →Na2SeO3 + H2O + CO2

　
: Na2SeO3 + H2O2 →Na2SeO4 + H2O

它是在永斯・貝采利烏斯於 1817 年發現硒後不久製備的。



工業用途

玻璃製造業

硒酸鈉最早的應用之一是玻璃工業。 硒在玻璃中產生紅色色調。熔融玻璃用硒酸鈉處理後用三氧化二砷處理以還原硒酸鈉並提供元素硒。 硒酸鈉也用作玻璃生產中的脫色劑。它賦予玻璃的紅色色調與製造過程中由氧化亞鐵產生的綠色色調互補。當一起使用時，兩種化合物產生無色玻璃。 

農藥

硒酸鈉是一些用於對抗蟎蟲、蚜蟲和粉蚧的殺蟲劑中的常見成分。 對於大多數昆蟲，劑量為 10mg/kg 足以致命。 它也用於一些殺菌劑 。

作物的生物強化

硒酸鈉有效地用於作物的生物強化，因此強化食物 / 飼料以減輕人和牲畜的硒缺乏。它可以作為葉面噴霧或通過生根培養基施用，例如添加到肥料中。



膳食補充劑

由於其硒含量和高溶解度，硒酸鈉是非處方維生素補充劑的常見成分。 硒是一種痕量必需元素。 在預混動物飼料中，硒酸鈉和亞硒酸鹽也很常見。 兩種化合物都沒有表現出吸收的硒量的差異。 美國 FDA 規定動物飼料含量不超過 5ppm 硒含量。 對此的爭議發生在 2009 年，當時一組 21 匹馬球馬因不正確混合的膳食補充劑死於硒中毒。 



毒理學

美國 FDA 和歐盟目前將硒酸鈉分類為有毒，主要是攝入或吸入。對大鼠的測試顯示劑量為 1.6mg/kg 是致命的。對於 70 千克（154 磅）的人，該劑量相當於 112 毫克，或者 560 粒 200 微克藥丸。長期接觸硒酸鈉會導致嚴重的肺、腎和肝損傷。 

飲食中過量暴露於硒導致稱為硒中毒的病症。在血液水平大於 100 微克 / 分升時發生硒中毒。 症狀包括胃腸不適、脫髮、白斑、大蒜呼吸氣味、疲勞、煩躁和輕度神經損傷。



參考文獻
一氧化氮是氮的化合物，化學式 NO，分子量 30，氮化合價 + 2，是無色、無味、難溶於水的有毒氣體。一氧化氮帶有自由基，化學性質非常活潑。有順磁性。與氧反應可形成腐蝕氣體二氧化氮（NO₂）。標準狀況下為無色氣體，液態、固態呈藍色。



作用

一氧化氮起信號分子作用。它是脊椎動物的關鍵訊息傳遞分子，在各種生物過程中發揮作用。它是幾乎所有生物的生物產品，包括細菌、植物、真菌和動物細胞。

當內皮要向肌肉發出放鬆指令以促進血液流通時，它就會產生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很易穿過細胞膜。血管周圍的平滑肌細胞接收信號後舒張，使血管擴張並增加血流量。西地那非是使用一氧化氮途徑的藥物。它並不產生一氧化氮，但它通過保護環磷酸鳥苷免受海綿體內 cGMP 特異性磷酸二酯酶 5 型降解來增強一氧化氮通路下游的信號，舒張血管。另一種信號分子，硫化氫與一氧化氮一起以協同方式誘導血管舒張和血管生成。

機體飢餓狀態下，一氧化氮對肝臟中脂肪代謝起著關鍵調控作用，其合成受阻會導致肝臟脂肪病變。

一氧化氮也能在神經系統的細胞中發揮作用。它對周圍神經末梢或許有所作用。

免疫系統產生的一氧化氮分子，不僅能抗擊侵入人體的微生物，而且還能在一定程度阻止癌細胞繁殖，阻止腫瘤細胞擴散。



結構

一氧化氮為雙原子分子，分子構型為直線型。一氧化氮中，氮與氧之間形成一條 σ 鍵、一條雙電子 π 鍵與一條 3 電子 π 鍵。氮氧間鍵級為 2.5，氮與氧各有一對孤對電子。有 11 粒價電子，是奇電子分子，順磁。分子軌域式：

　
: (σ1s)2(σ1s\*)2(σ2s)2(σ2s\*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p\*)1

反鍵軌域上 (π2p\*)1 易失去生成亞硝醯陽離子 NO+：

　
: 2 NO＋Cl₂　→　2 NOCl

可二聚生成 (NO)₂，固體有少量之：

　
: 2 NO　→　(NO)₂

(NO)₂的結構為氧＝氮－氮＝氧，分子為平面型，屬 C2v 點群。



性質

還原

一氧化氮易氧化生成二氧化氮，一氧化氮在空氣中很快會由氧氧化成紅棕色二氧化氮。工業用此法生產硝酸。

　
: 2 NO＋O₂　→　2 NO₂

配位

孤對電子使一氧化氮易與金屬離子形成錯合物。可與血紅蛋白結合，使人窒息中毒。

如一氧化氮可與 Fe²⁺／Fe（II）生成棕色亞硝醯亞鐵離子，稱為棕環反應，為檢驗亞鐵離子的一種反應：

　
: Fe²⁺＋NO＋5H₂O　→　[Fe(H₂O)₅NO]²⁺

NO 可與過渡金屬以端基、邊橋基、面橋基形式配位。

生物活性


* 心血管中，一氧化氮對維持血管張力的恆定與調節血壓穩定起重要作用。硝化甘油治療心絞痛正是由於其在體內轉化成 NO，擴張血管。

* 免疫系統中，NO 起殺傷細菌、病毒、腫瘤細胞的作用。

* 神經系統中，一氧化氮促進學習、記憶過程，並可調節腦血流。

* 肝臟代謝中，一氧化氮對飢餓狀態下肝臟中自由脂肪酸氧化起著關鍵調控作用。



生產與製備

工業以奧斯特瓦爾德法生產一氧化氮，鉑催化氨在 750 至 900°C（通常為 850°C）氧化生成：

　
: 4 NH₃＋5 O₂　⇌　4 NO＋6 H₂O

氧和氮的未催化吸熱反應由高溫（>2000°C）用閃電實現，尚未發展為實際的工業合成（伯克蘭－艾德法）：

　
: N₂＋O₂　→　2 NO

實驗室

實驗室用銅與稀硝酸共熱製取一氧化氮：

　
: 3 Cu＋8 HNO₃　→　3 Cu(NO₃)₂＋2 NO↑＋4H₂O

另一種途徑是以亞硝酸鹽形式還原亞硝酸：

　
: 2 NaNO₂＋2 NaI＋2 H₂SO₄　→　I₂＋2 Na₂SO₄＋2 H₂O＋2 NO↑

　
: 2 NaNO₂＋2 FeSO₄＋3 H₂SO₄　→　Fe₂(SO₄)₃＋2 NaHSO₄＋2 H₂O＋2 NO↑

　
: 3 KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃　→　2 K₂CrO₄＋4 NO↑

硫酸亞鐵路線簡單，有用於本科實驗室。NONOate 化合物也可用於製取一氧化氮。
硝酸亞鉈是一種無機化合物，化學式為 TlNO3。存在 α、β 和 γ 三種結構。它是一種無色和劇毒的鹽。



製備

硝酸亞鉈可以通過碘化亞鉈與硝酸反應來製備。
然而從金屬鉈、氫氧化亞鉈或碳酸亞鉈開始更簡單：

　
: TlOH + HNO3 = TlNO3 + H2O

　
: Tl2CO3 + 2HNO3 = 2TlNO3 + CO2



參見


* 硝酸鉈
碘化鈣，化學式 CaI2。



性質

六水合碘化鈣是一種無色至黃白色味苦有潮解性的結晶或粉末，易溶於水，微溶於乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游離出碘或生成氫碘酸。六水物與碘化銨在碘化氫或乾燥氮氣流中加熱脫水，可得無水物。

碘化鈣會緩慢與空氣中的氧氣及二氧化碳反應，生成單質碘，從而使其顏色加深。

法國化學家亨利・莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。



結構

無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。



製備

1、碘在蒸餾水中與通入的硫化氫氣體反應，生成乳白色的碘化氫溶液，過濾後加入氫氧化鈣至鹼性，再經過濾，得碘化鈣溶液。後經脫色、過濾、加熱濃縮、稀釋、過夜、過濾、加熱蒸發濃縮、急速用冰水冷卻以及粉碎，得碘化鈣成品。

　
: ${\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}$

　
: ${\rm {\ 2HI+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+2H_{2}O}}$

2、由碘與鐵化合製得的碘化亞鐵與氫氧化鈣反應而得。

　
: ${\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}$



用途

碘化鈣在醫藥上是碘化鉀的代用品。此外它也用作照相膠捲的感光乳劑、碘化氫的乾燥劑。消防工業中用於配製滅火劑。
溴酸鈣是鈣的溴酸鹽，化學式 Ca(BrO 
3) 
2。



製備

溴酸鈣可以由碳酸鈣和溴酸反應而成。

　
: $\mathrm {CaCO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Ca(BrO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由溴酸和氫氧化鈣中和而成。

　
: $\mathrm {Ca(OH)_{2}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Ca(BrO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} $



性質

溴酸鈣一水合物是單斜晶系的，和溴酸鍶和溴酸鋇一樣。在 130 至 150 °C 時，水合物脫水，形成無水溴酸鈣。在 270–300 °C 時，無水溴酸鈣會分解成溴化鈣，放出氧氣。

　
: $\mathrm {Ca(BrO_{3})_{2}\longrightarrow CaBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } $



用處

在某些國家，溴酸鈣用作麵包的麵團和麵粉的添加劑，E 編碼 E924b。
砷酸二氫鈉是一種無機化合物，化學式為 NaH2AsO4，它是砷酸的鈉鹽之一，可用於製備砷酸。



製備

砷酸二氫鈉可由 65wt% 砷酸溶液和氫氧化鈉稀溶液反應得到。

　
: H3AsO4 + NaOH → NaH2AsO4 + H2O



反應

砷酸二氫鈉的硝酸溶液和四氯化錫的乙酸溶液以 2.4:1 在室溫反應，可以得到 Sn (HAsO4)2·2.7H2O。它和五氧化二砷加熱反應，可以得到無色晶體 Na7As11O31。

它和鄰菲囉啉在含少量鹽酸的水溶液中結晶，可以得到無色晶體 NaH2AsO4·C12H8N2·1.5H2O。



參考文獻
氯化鎘是一種無色單斜晶系晶體。分子式為 CdCl2，極易溶於水，微溶於甲醇、乙醇，難溶於丙酮、乙醚。



製備

氯化鎘一般可以用氯化氫和鎘在 450℃反應製成：

　
: $\ Cd+2HCl\to CdCl_{2}+H_{2}$

也可以通過乙酸鎘的冰乙酸溶液和乙醯氯反應得到，產生的白色沉澱即為產物：

　
: $\ Cd(CH_{3}COO)_{2}+2CH_{3}COCl\to CdCl_{2}\downarrow +2(CH_{3}CO)_{2}O$



用途

氯化鎘可用於製造硫化鎘：

　
: $\ CdCl_{2}+H_{2}S\to CdS+2HCl$
硝酸鈰 (III)（cerium (III) nitrate）是一種無機化合物，以六水合物 Ce (NO3)3·6H2O 最為常見。



性質

無色至淺紅色潮解結晶。相對密度 4.37。熔點 96°C。易溶於水，水溶液呈微酸性中性。溶於醇和丙酮。加熱至 158°C 時失去三個結晶水，繼續加熱至 200°C 則分解。



製備

用硝酸溶解富鈰氫氧化稀土，並用草酸或過氧化氫將四價鈰還原為三價，經結晶、分離，製得硝酸鈰成品。

　
: ${\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\rightarrow Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$

硝酸溶解碳酸鈰也能製得產物：

　
: Ce2(CO3)3 + HNO3 → Ce(NO3)3 + H2O + CO2↑



用途

用作製取其他鈰鹽的原料、分析試劑、合成試劑、石油催化劑和煤氣燈紗罩添加劑等。



參考文獻



拓展閱讀


* 杜雲艷，李曉傑，王小紅，等。硝酸鈰爆轟製備球形奈米 CeO2 顆粒 [J]. 爆炸與衝擊，2009, 29 (1):41-44.
1010 通常有以下含義：


* 介於 1009 和 1011 之間的自然數

* 1010 年

* 1O1O（讀作「一零一零」）是香港流動通訊有限公司（CSL）旗下於 1993 年推出的行動電話服務品牌

* 1010 匯星印刷集團有限公司（股份代號：1127）在香港聯交所上市的公司，「1010」寓意十全十美



另見


* 0101
獅子山集團有限公司，簡稱獅子山集團（英語：Lion Rock Group Limited，港交所：1127），在 2005 年，由才庫媒體集團有限公司（先傳媒集團有限公司前身）成立分拆一家專門在香港、中國內地、英國、澳大利亞，以及美國承印消閒及生活品味圖書、教科書、教材及兒童圖書，前身為「匯星印刷集團有限公司」。

該股份在 2011 年 7 月 25 日於香港交易所主板上市。據悉，招股價為 0.9 港元，發行股份為 125,000,000 股，集資額為 112,500,000 港元，而在上市前，該公司已超額認購 1.75 倍。

總部位於香港九龍觀塘海濱道 123 號香港綠景 NEO 大廈東翼 11 樓。而董事會主席為楊家聲（獨立非執行董事）和總裁楊士成。



參考



連結


* 1010Printing.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
小行星 6937（英語：6937 Valadon）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1973 年 9 月 29 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 324.6544172666215 等。



參考文獻
WINS (1010 AM)，是一家位於紐約市的中波廣播電台。該電台由 Entercom 所有，節目以新聞為主。除了通過模擬傳輸外，1010 WINS 還可通過高清數字廣播 (HD radio) 和網際網路播出。

1010 WINS 的信號可覆蓋紐約州南部和新澤西州北部。該電台同時也是當地收聽率較高的電台之一。
大事記


* 越南
  
* 李公蘊奪取黎氏政權，受宋封為交趾郡王領靜海節度使。

* 高麗
  
* 耶律隆緒以為高麗穆宗報仇為由，率 40 萬契丹大軍渡過鴨綠江，要求交出康兆問康兆弒君之罪，遼軍在高麗軍民奮力反擊下傷亡甚重，翌年 1 月撤兵。

* 日本
  
* 紫式部源氏物語成書。

* 中東
  
* 法蒂瑪王朝哈里發哈基姆下令摧毀耶路撒冷所有的基督教堂和猶太會堂。

* 羅斯
  
* 智者雅羅斯拉夫的弟弟伯里斯・弗拉基米羅維奇得到了羅斯托夫大公的職位。



出生


* 5 月 30 日 —— 宋仁宗趙禎（1010 年－1063 年，53 歲），中國北宋第四代皇帝



逝世


* 12 月 31 日 —— 康兆，高麗王朝武將、大臣，康泰周之子，康兆政變主謀，成為契丹第二次入侵高麗的導火索，被契丹活捉後處死。
大事記


* 1010 年，高麗國西北巡檢使康肇，殺高麗穆宗王誦，立王弟王詢為高麗顯宗。遼聖宗耶律隆緒起兵討弒君之罪，軍至高麗銅州，斬康肇。再陷開京，王詢出奔。

* 1016 年，宋久旱，大蝗，彌覆郊野，過京師開封，宋真宗趙恆命諸路轉運使督民捕蝗。

* 1017 年，契丹樞密使蕭哈綽攻高麗，圍興化城，不能克，敗還。

* 1018 年，契丹東平郡王蕭排押攻高麗，戰於茶陀河，契丹大敗。

* 1019 年，宋中書侍郎平章事寇準與參知政事丁謂交惡。



出生


* 



逝世

*
氯化亞汞（化學式：Hg2Cl2），俗稱甘汞，室溫下為無味白色至黃色的四方晶系晶體，是汞 (I) 的氯化物。少量的甘汞無毒，常用於製取飽和甘汞電極，是電化學中常用的參比電極， 也可在醫藥上用於瀉劑、防腐劑、利尿劑等。25°C 時，它在水中的標準電極電勢 _E_o 為 0.2682V：

　
: : Hg2Cl2(c) + 2 e− ⇌ 2 Hg(l) + 2 Cl− ； _E_o = 0.2682V



製備

在氯化汞的溶液中通入二氧化硫，或將汞與氯化汞在一起混合研磨都可以得到氯化亞汞：

　
: 2 HgCl2 + SO2 + 2 H2O → Hg2Cl2↓ + 2 HCl + H2SO4

　
: HgCl2 + Hg → Hg2Cl2

硝酸亞汞與氯化鈉或鹽酸在水中發生複分解反應，也會生成氯化亞汞沉澱：

　
: 2HCl + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2↓ + 2HNO3

酸性溶液中，氯化亞錫會將二價汞離子（Hg2+）還原為 Hg2Cl2。如果氯化亞錫過量，生成的氯化亞汞會被進一步還原為黑色的金屬汞，使沉澱變黑。這個反應可用於鑑定 Hg2+ 或 Sn2+ 的存在：

　
: 2 HgCl2 + SnCl2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + H2SnCl6

　
: Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl → 2 Hg↓ + H2SnCl6



反應

用氨水或鹼溶液處理氯化亞汞，汞發生歧化為二價汞與單質汞：

　
: Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

　
: Hg2Cl2 + 2 OH− → Hg + HgO + 2 Cl− + H2O

與氨的反應可用於在分析化學中鑑定亞汞離子，氯化氨基汞（HgNH2Cl）是白色沉澱，常混有細小金屬汞顆粒而顯黑色。 氯化亞汞也可被硫酸和硝酸氧化為二價的硫酸汞和硝酸汞，相應的還原產物為二氧化硫及氮氧化物。

飽和甘汞電極是電化學中常用的參比電極，比標準氫電極更易操作，但由於汞對環境的毒害，它已在很大程度上被毒性更小的銀 / 氯化銀（Ag/AgCl）電極所取代。

分解

氯化亞汞很不穩定，見光便歧化分解為氯化汞和汞，因此需要保存在棕色瓶中：

　
: : Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg

用光化劑測定生成的汞，該反應可用於計算光束中的光子數量。氯化汞與草酸銨在光照下反應生成氯化亞汞。該法首先由 J.M. Eder 在 1880 年發現，也稱「Eder 反應」。

　
: 2HgCl2 + (NH4)2C2O4 + 光 → Hg2Cl2(s) + 2NH4Cl + 2CO2



性質

鋅族元素中，受惰性電子對效應的影響，只有汞形成正一價 Hg22+ 的傾向較強。氯化亞汞分子為直線形，Cl-Hg-Hg-Cl，晶格見下圖。Hg-Hg 鍵長為 253pm（單質中 Hg-Hg 距離為 300pm），Hg-Cl 鍵長為 243pm。 汞為八面體配位，與兩個緊鄰的氯與四個相隔較遠的氯配位，後者距離為 321pm。

氯化亞汞有毒，但由於它難溶於水，因此其毒性較氯化汞而言要小得多。它以前曾用作利尿劑、瀉劑、肥皂及美白去斑霜的組分，但這些應用現在已經基本停止。2,3 - 二巰基丙磺酸鈉可作為汞的解毒劑。



鹵化亞汞

其他汞 (I) 的鹵化物中，氟化亞汞是黃色的四方晶體，不穩定，與水反應立即水解為汞、氧化汞和氫氟酸；溴化亞汞是白色至淡黃色的四方晶體，難溶於水，可通過溶液中的複分解反應製備。它較氯化亞汞更不穩定，在紫外光下發出橙色螢光；碘化亞汞是黃色至綠色四方晶系晶體，難溶於水，可通過單質化合或溶液中的複分解製備。



參見


* 飽和甘汞電極

* 汞中毒
阿茲夫定（簡稱 FNC）是中國大陸河南真實生物科技有限公司研發的抗病毒藥物，用於治療愛滋病和 2019 冠狀病毒病。此物屬核苷類小分子藥物，有逆轉錄酶抑制劑、vif 抑制劑、RNA 病毒聚合酶活性抑制劑。

阿茲夫定在 2022 年 7 月作為愛滋病藥物售價是 25.86 元人民幣 /mg（片），每日推薦劑量 3 mg。2022 年 11 月，作為 2019 冠狀病毒病藥物的價格為每周 350 元（一瓶 35 片 ×1 mg / 片）。



適應症

阿茲夫定在中國受條件批准用於「與核苷逆轉錄酶抑制劑及非核苷逆轉錄酶抑制劑聯用，治療高病毒載量的成年 HIV-1 感染患者」，受 2021 年版中國診療指南推薦。

2022 年 7 月 25 日，阿茲夫定也應急附條件批准用於「治療普通型新型冠狀病毒肺炎（COVID-19）成年患者」，連續使用最長不超過 14 天。同年 8 月 9 日，中國國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥局辦公室宣布阿茲夫定片被納入《新型冠狀病毒肺炎診療方案（第九版）》。



不良反應

阿茲夫定抗 HIV 的二期試驗是和多拉韋林及替諾福韋二吡呋酯聯用，與拉米夫定聯合兩種藥物組相比反應更輕。非常常見（>10%）的副作用包括頭暈、轉氨酶升高、嘔吐和鹼性磷酸酶升高。常見（>1%）的副作用包括噁心、血脂升高、發熱、失眠、疲倦和腹瀉。二期試驗的詳細不良反應數據可以在說明書和真實生物提供給國家醫療保障局的幻燈片文件中找到。說明書頂端有黑框警告，指明「服用本品後可能會產生中性粒細胞絕對值降低、總膽紅素升高、穀草轉氨酶升高、血糖升高的現象」。

阿茲夫定抗 COVID-19 的前瞻實驗（n=10）未報告任何不良反應。三期實驗的不良反應情況無詳細數據，開發商稱「不良事件發生率阿茲夫定組與安慰劑組無統計學差異，未增加受試者風險「。

非人類模型

此外，中國藥監局藥品審評中心今年 6 月 30 日公示了阿茲夫定片的申請上市技術審評報告，顯示了以下毒性：


* 遺傳毒性：阿茲夫定在體外的 Ames 試驗、CHL 試驗及小鼠體內微核試驗中表現遺傳毒性。

* 生殖毒性：阿茲夫定在大鼠和兔中有生殖毒性。雄性 NOAEL（未觀察到不良反應水平）最低為 5.0 mg/kg/d，雌性 NOAEL 最低為 0.5 mg/kg/d。阿茲夫定可經鼠乳汁排出，對幼崽的 NOAEL 為 1.5 mg/kg/d。

* 長期用藥：阿茲夫定在大鼠和犬中主要對免疫系統、骨髓、消化系統有毒性。最低的長期 NOAEL 為 0.1 mg/kg/d（比格犬，連續 39 周）。

作為參考，此藥在人類中的每日劑量為 3 mg 或 5 mg，對 60 kg 的平均中國人而言相當於 0.05–0.08 mg/kg/d。



歷史

FNC 最早於 2007 年由鄭州大學常俊標教授合成，並申請中國專利。2008-09 年，羅氏製藥的科學家獨立發現了這一物質，發現其對 C 肝 RNA 聚合酶有強抑制作用，並將其命名為「阿茲夫定」。中國科學家在多種體外模型中尋找這一物質的其他生物活性，發現其可抑制人和鴨的 B 肝病毒及 HTLV-1。這兩種病毒都有逆轉錄酶。

2011 年，常俊標組發現此物質有較強的體外抗 HIV 活性。2014 年，此物質的在鼠中的藥代動力學已由蔣建東組基本明確。2019 年 3 月，真實生物完成了此藥物聯合多拉韋林及替諾福韋二吡呋酯抗 HIV-1 的二期臨床實驗（NCT04109183）。2020 年 8 月，常俊標組發現此物質中體外不但可以抑制逆轉錄酶，還可抑制 Vif，有雙重抗愛滋功效。同月，中國國家藥監局藥品審評中心將此藥列為 first-in-class 藥物，進入加快評審。2021 年 7 月，藥監局決定附條件批准此藥。2021 年 11 月的中國醫學會 / 疾控中心愛滋病診療指南將此藥列入了推薦列表。需要注意的是，二期試驗的完整設計和結果未在任何地方發布（截至 2022 年 12 月 (2022-12)），僅在說明書和真實生物提供給國家醫療保障局的幻燈片文件中有摘錄。

2020 年 2 月，體外實驗發現此物對一些冠狀病毒有抑制作用。2020 年 10 月，一個小規模（n=20）的前瞻性研究發現此物在輕、中度 COVID-19 患者中有正面效果。2022 年 4 月，阿茲夫定被國家食品藥品監督管理局批准進行抗 2019 冠狀病毒病三期臨床試驗，從此阿茲夫定相繼在中國和國外開展 2019 冠狀病毒病治療 Ⅲ 期臨床試驗，共有 800 多例患者入組，涵蓋了 2019 冠狀病毒病病例的輕症、中症及重症。2022 年 7 月前，真實生物稱完成了三期實驗，稱「在首次給藥後的第 7 天，臨床症狀改善的受試者比例阿茲夫定組 40.43%，安慰劑組 10.87%」，「受試者臨床症狀改善的中位時間阿茲夫定組與安慰劑組有極顯著統計學差異」，「病毒清除時間為 5 天左右」。2022 年 7 月，此物受應急附條件批准。截至 2022 年 12 月 (2022-12)，三期試驗的完整設計和結果未在任何地方發布。

阿茲夫定發明人常俊標表示，「前期的科研臨床試驗與現在的臨床效果證明，該藥物對一些危重症的病人有非常好的療效，且針對不同的 SARS-CoV-2 變異株（阿爾法、貝塔、德爾塔、奧密克戎等），阿茲夫定具有用量小、治療效果好、病毒下降速度快等特點」。

真實生物稱其研究團隊包括真實生物的首席科學家杜錦發博士、董事長王朝陽、常務副總劉勇，中國醫學科學院蔣建東院士、王辰院士、彭小忠研究員，首都醫科大學附屬北京地壇醫院張福傑教授，鄭州大學第一附屬醫院余祖江教授、任志剛博士等。

國家衛健委 12 月 12 日發布《關於做好新冠肺炎網際網路醫療服務的通知》，明確可以在醫療機構通過網際網路診療平台在線開具處方。

2023 年 1 月 8 日，在國家醫保藥品目錄談判工作結束後，國家醫療保障局醫藥管理司負責人介紹阿茲夫定片談判成功參與醫保藥品目錄。

2023 年 1 月 18 日，新華製藥表示，已取得山東省藥品監督管理局頒發的關於生產加工阿茲夫定片所需的藥品受託生產許可證。



社會和文化

此藥目前由河南真實生物科技有限公司授權，由北京協和藥廠有限公司生產。

真實生物擁有此藥物的兩個商標：雙新艾克（1 mg、3 mg）為愛滋病藥物，捷倍安（1 mg）為 2019 冠狀病毒病藥物。此藥暫無仿製藥。

真實生物擁有一個關於此藥的專利，即常俊標在 2007 年發布的「2'- 氟 - 4'- 取代 - 核苷」類分子專利（CN101177442A）。另有兩個中國專利提及「阿茲夫定」的合成工藝，但似乎和真實生物無關。羅氏對 4'- 取代 - 核苷類分子曾有一個 2002 年申請的專利（CN1516590A），但在轉賣給 Ribosciene 後於 2019 年因未續費失效。



參考來源



外部連結


* 阿茲夫定片說明書（雙新艾克），存檔於網際網路檔案館（存檔日期 2022-12-31）
亞硫酸鉀（化學式：K2SO3）是一個無機化合物。它在室溫下為白色無味顆粒型粉末，可溶於水，其水溶液呈弱鹼性。微溶於乙醇。除無水物外，亞硫酸鉀還可以生成一水合物和二水合物。它主要用作食物防腐劑，E 編碼為 E225。

與其它鹼金屬亞硫酸鹽類似，亞硫酸鉀可以通過將二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中製得，若二氧化硫過量，則得到亞硫酸氫鉀。鋅粉或鈉汞齊可以將亞硫酸鉀還原為連二亞硫酸鉀（K2S2O4）。



參見


* 焦亞硫酸鉀、硫酸鉀
過錳酸鈣五水合物，化學式為 Ca (MnO4)2·5H2O。
遇到衝擊時，極可能產生爆炸。

主要用於紡織工業及水的消毒。
二次世界大戰時，德軍的 Me 163 彗星式火箭戰鬥機用的燃料之一，與高濃度過氧化氫一起使用。



性質

紫色結晶，溶於液氨。



參見


* 過錳酸鉀

* 過錳酸鈉

* 過錳酸銨
大事記


* 日本
  
* 一條天皇駕崩，由三條天皇繼位。



出生


* 邵雍，北宋理學家（1077 年去世，66 歲）



逝世


* 呂蒙正，宋太宗、宋真宗時三次擔任宰相。（946 年出生，65 歲）

* 耶律隆運，遼國重臣，（941 年出生，71 歲）

* 7 月 25 日：一條天皇，日本第 66 代天皇。（980 年出生，31 歲）

* 8 月：源為憲，日本文學家、中國古代詩歌詩人。（946 年出生，65 歲）

* 11 月 21 日：冷泉天皇，日本第 63 代天皇。（950 年出生，61 歲）
苯磺隆是一種有機化合物，化學式為 C15H17N5O6S，是一種磺醯脲類除草劑。它可由 2 - 甲氧羰基苯磺醯胺、2 - 甲基 - 4 - 甲氨基 - 6 - 甲氧基 - 1,3,5 - 三嗪和光氣在二甲苯中反應製得。



參考文獻
硫酸鎘，化學式 CdSO4，常為水合物 3CdSO4·8H2O 的形式存在。



性質

無色無氣味單斜結晶，溶於水，不溶於乙醇、乙醚和乙酸。易風化。劇毒！



製備

1、金屬鎘、蒸餾水和硫酸在反應器中，30％過氧化氫存在下進行反應，然後再經過濾、濃縮結晶、離心分離和乾燥，製得硫酸鎘成品。

　
: ${\rm {\ Cd+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O_{2}}}\ CdSO_{4}+2H_{2}O}}$

2、氧化鎘溶於硫酸，除雜質，經蒸髮結晶、離心分離、50 °C 以下乾燥，製得硫酸鎘。

　
: ${\rm {\ CdO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CdSO_{4}+H_{2}O}}$



用途

塑料工業中用作聚氯乙烯的防老劑。電池工業中用作鎘電池、韋斯頓電池和其他標準電池中的電解質。醫藥工業中用作角膜炎等洗眼水中的防腐劑和收斂劑。化學分析中，用作馬氏試砷法中的催化劑，以用於檢測硫化氫和反丁烯二酸；還用於標準鎘元素和其他鎘鹽的製造。也用於鎘肥生產。



毒性

硫酸鎘為劇毒物，其粉塵或煙塵可引起中毒，影響呼吸系統、消化系統和神經系統。工作人員操作時，需帶強制送空氣的軟管式防毒面具、防護眼鏡，穿著光滑織品製成的無縫長工作服或連衫褲，戴橡皮手套和圍裙。操作期間和操作後漱口。
氯化氨基汞是一種無機化合物，俗稱白降汞，化學式為 HgNH2Cl。它由折線型的鏈狀聚合物 (HgNH2)n 和起著平衡電荷作用的氯離子構成。它可以由氨與氯化汞反應製得。此外氨還能將它轉化成米隆鹼（Millon's base），後者的化學式為 [Hg2N]OH(H2O)x。與氯離子、溴離子、氫氧根例子形成的相關的氨基和次氨基化合物都是已知的。

以前人們利用汞的毒性將該物質用作防腐劑和消毒劑。
亞砷酸鉀（KAsO2）是一種無機化合物，以兩種形式存在，分別為偏亞砷酸鉀（KAsO2）和原亞砷酸鉀（K3AsO3）。它含有亞砷酸根離子（AsO33-或 AsO2 -），砷總是以 + 3 氧化態存在，鉀以 + 1 氧化態存在。 與許多其他含砷化合物一樣，亞砷酸鉀對人體具有毒性和致癌性。亞砷酸鉀是福勒溶液的基本成分，該溶液歷史上被用作藥用補品，但由於其毒性，其已經停止使用。 但亞砷酸鉀仍被用作殺鼠劑。



結構

兩種不同形式的亞砷酸鉀可歸因於不同數量的氧原子。偏亞砷酸鉀（KAsO2 ）含有兩個氧原子，其中一個通過雙鍵與砷原子鍵合。與此不同，原亞砷酸鉀（K3AsO3）由三個氧原子組成，所有三個氧原子都通過單鍵與砷原子結合。在這些情況中的每一種中，砷都以 + 3 氧化態存在並且被稱為亞砷酸鹽，因此這單個名稱指的是兩種不同的結構。此外，亞砷酸鉀的兩種形式具有相同的性質。



性質

亞砷酸鉀是一種無機鹽，以無味的白色固體形式存在。它易溶於水，微溶於乙醇。亞砷酸鉀溶液含有中等濃度的氫氧根，因此略呈鹼性。 雖然亞砷酸鉀是不可燃的，但加熱會導致其分解並形成包括砷化氫、砷氧化物和氧化鉀在內的有毒煙霧。亞砷酸鉀也可與酸反應生成有毒的砷化氫氣體。



製備

亞砷酸鉀水溶液，通常稱為福勒溶液，可以通過在水存在下用氫氧化鉀（KOH）加熱三氧化二砷（As2O3 ）來製備。 反應如下所示

　
: As2O3 (aq) + 2 KOH (aq) → 2 KAsO2 (aq) + H2O



用途

在十八世紀，英國醫生托馬斯・福勒（1736-1801）利用一種名為福勒溶液的亞砷酸鉀溶液來治療許多疾病，包括貧血、風濕病、牛皮癬、濕疹、皮炎、哮喘、霍亂和梅毒。1865 年，亞砷酸鉀作為福勒溶液被用作治療白血病的第一種化療藥物，但化療效果只是暫時的。令人驚訝的是，這種特殊用途的靈感來自於亞砷酸鉀在改善消化和讓馬產生更光滑外皮的作用。 亞砷酸鉀也是某些殺鼠劑、殺蟲劑和除草劑的關鍵無機成分。此外，它作為殺蟲劑的作用也使它成為一種很好的木材防腐劑；然而，溶解度和毒性使其成為環境的潛在風險因素。



健康影響

亞砷酸鉀的毒性來自砷對巰基的強親和力。這些亞砷酸鹽 - 硫鍵的形成損害了某些酶的功能，例如穀胱甘肽還原酶、穀胱甘肽過氧化物酶、硫氧還蛋白還原酶和硫氧還蛋白過氧化物酶。這些酶都與自由基的防禦和丙酮酸的代謝密切相關。因此，暴露於亞砷酸鉀和其他含亞砷酸鹽的化合物將導致產生破壞性的氧自由基和細胞代謝停滯。

此外，含亞砷酸鹽的化合物也被標記為致癌物質。亞砷酸鉀的致癌性源於其抑制 DNA 修復和甲基化的能力。這種細胞機制的損傷可導致癌症，因為細胞不再能夠修復或阻止突變並導致腫瘤。 所有這些條件都表現出亞砷酸鉀和其他含亞砷酸鹽化合物的危險性。大鼠的 LD50 為 14 mg/kg，人類的 TDL 為 74 mg/kg。



注釋
氯化銅是銅 (II) 的氯化物，化學式為 CuCl2。它是黃棕色固體，在空氣中緩慢吸收水分生成藍綠色的二水合物。自然界中氯化銅存在於很稀有的水氯銅礦中。



結構

無水 CuCl2 為變形碘化鎘結構。由於姜 - 泰勒效應的緣故，涉及一對配體時，一個 d 電子定域在強反鍵的分子軌道中，因此大多數銅 (II) 化合物都與理想的八面體型結構有偏差。在 CuCl2(H2O)2 中，銅為高度變形的八面體構型，被兩個水分子和四個氯離子配體所包圍，配體還與其他 Cu 原子不對稱橋聯。



性質

氯化銅在水溶液中生成藍色的 [Cu (H2O)6]2+ 和黃紅色的鹵素配離子 [CuCl2+x]x-。濃的 CuCl2 溶液中含有這些帶色離子，呈混合色綠色；稀溶液的顏色則與溫度有關，100°C 時為綠色，室溫下為藍色。 氯化銅在火焰中發出藍綠色光。

氯化銅為弱的路易斯酸，也是溫和的氧化劑。其結構中含有扁平 CuCl4 的多聚長鏈。

1000°C 時分解為 CuCl 和 Cl2：

　
: 2 CuCl2(s) → 2 CuCl(s) + Cl2(g)

氯化銅與鹽酸或其他含氯離子的化合物反應，生成配離子 CuCl3−和 CuCl42−。

　
:

某些配離子的鹽可以從水溶液中結晶出來，結構可以有很多種：

氯化銅還可與其他很多配體反應生成配合物，例如吡啶或三苯基氧化膦：

　
: CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (四面體)

　
: CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (四面體)

但膦一類的「軟」配體，如三苯基膦、碘離子、氰離子和一些叔胺，會還原氯化銅得到一價銅配合物。

為了從氯化銅得到一價銅，常用的方法是用二氧化硫還原其水溶液：

　
: 2 CuCl2(aq) + SO2 → 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) + H2SO4(aq)

CuCl2 可提供 Cu2+，用於製備不溶的銅 (II) 鹽類。例如氯化銅與氫氧化物反應得到不溶氫氧化銅，在 30°C 以上分解為氧化銅：

　
: CuCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

分解反應為：

　
: Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)



製備

氯化銅可通過氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與鹽酸反應製備：

　
: CuO(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+H2O(l)

　
: Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

無水 CuCl2 可由單質直接化合得到：

　
: Cu+Cl2→CuCl2

用 CaCl2- 冰浴冷卻氯化銅的熱稀鹽酸溶液可以得到純淨的 CuCl2。



用途

工業上主要用氯化銅作為瓦克法中的催化劑，與氯化鈀 (II) 共同催化乙烯轉化為乙醛。該法中，PdCl2 被還原為 Pd，再經 CuCl2 氧化又得到 PdCl2。氯化銅的還原產物 CuCl 可被通入的空氣氧化回 CuCl2，從而完成循環。

(1) C2H4(g) + PdCl2(aq) + H2O (l) → CH3CHO (aq) + Pd(s) + 2 HCl(aq)

(2) Pd(s) + 2 CuCl2(aq) → 2 CuCl(s) + PdCl2(aq)

(3) 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) +1/2O2(g) → 2 CuCl2(aq) + H2O(l)

總反應：C2H4 +1/2O2 → CH3CHO

氯化銅在有機合成中也有很廣泛的應用。氧化鋁存在下，它可以對芳香烴和羰基化合物的 α- 氫進行氯化：

反應在 DMF 之類的極性溶劑中進行，且常常加入氯化鋰以加快反應速率。

CuCl2 在氧氣存在下也可氧化酚，主要產物可以是醌或是氧化二聚所得的偶聯產物。後者可用於合成 1,1 - 聯二萘酚（BINOL）及其衍生物，產率和對映體過量百分數都很高：

這類化合物是合成 BINAP 時重要的中間體，其衍生物是不對稱氫化反應常用的手性配體。

CuCl2 也可催化磺醯氯對烯烴的自由基加成反應，鹼存在下產物 α- 氯代碸可以發生消除得到乙烯基碸。

焰火中用氯化銅來產生藍綠色光。



參考資料



外部連結


* 氯化銅

* 銅及其化合物資料頁
大事記


* 宋真宗加封趙家先祖趙玄朗為聖祖上靈高道九天司命保生天尊大帝。

* 本篤八世加冕為教皇



出生


* 蔡襄，中國北宋書法家、大臣（1067 年去世，55 歲）



逝世

*
素馨醛（英語：Jasminaldehyde）是一種有機化合物，化學式為 C14H18O，可用作食品香料。它可由苯甲醛和正庚醛在鹼溶液（如氫氧化鈉水溶液）中反應製得。它在催化下可以被氫氣或三乙氧基矽烷還原，得到 2 - 亞苄基庚醇。



參考文獻
氯酸鈣是氯酸的鈣鹽，化學式為 Ca (ClO3)2。與氯酸鉀類似，它是一種強氧化劑，可以用於製造煙火。它受強熱或者與還原劑（如有機物）接觸可能發生爆炸。

它可由強氧化劑氧化氯化鈣製得。
硫酸鐵銨，又稱鐵明礬。化學式為 NH4Fe(SO4)2·12H2O，是一種復鹽，屬於礬類。它看起來是淡紫色的八面體晶體。關於晶體顏色的來源已有一些討論，有人將其歸因於化合物中的雜質，也有人則聲稱是晶體本身的特性。

硫酸鐵銨有順磁性和酸性，且對微生物有毒性。它是一種弱氧化劑，能被還原為莫爾鹽。



製備

硫酸鐵銨可以通過從硫酸鐵和硫酸銨溶液中結晶來製備。通過加入硫酸和硝酸，硫酸亞鐵中的亞鐵離子被氧化成硫酸鐵。向溶液中加入硫酸銨時，會產生硫酸鐵銨晶體沉澱。以下方程式忽略了結晶水。

氧化：6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O

化合：Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 = 2 NH4Fe(SO4)2



用途

硫酸鐵銨可用於廢水處理、皮革鞣製、染料生產以及作為電子元件生產中的蝕刻劑。它已被廣泛應用於絕熱製冷設備 、生化分析和有機合成等。



圖集


* *



參考
氯化鉺是一種無機化合物，化學式為 ErCl3。它是紫色固體，可用於製備金屬鉺。



性質

氯化鉺可以和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鉺：

　
: ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl



參考文獻
氯化釓是一種無機化合物，化學式為 GdCl3，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。



製備

氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的 (NH4)2[GdCl5]，這種物質的製備需要在 230℃和氧化釓反應而得：

　
: : 10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得 (NH4)2[GdCl5]：

　
: : 4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O

　
: 10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步，讓 (NH4)2[GdCl5] 在 300℃分解:

　
: : (NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解過程中，會產生中間體 NH4[Gd2Cl7]。

氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在 600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：

　
: : Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。

2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2

氯化釓可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），這個六水合物由可以氧化釓 (III) 溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。



參考資料



擴展閱讀


* Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2014-07-14）.

* Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2008-04-19）.
乙酸鈾醯鋅（化學式：ZnUO2(CH3COO)4），俗稱醋酸鈾醯鋅，是乙酸鈾醯與鋅生成的復鹽。有放射性。用作鈉離子的鑑定試劑。



鈉離子的鑑定

Na+ 在中性或 HAc 酸性溶液中與乙酸鈾醯鋅生成檸檬黃色結晶性沉澱：

　
: ${\rm {\ Na^{+}\ +\ Zn^{2+}\ +\ 3UO_{2}^{2+}\ +\ 9CH_{3}COO^{-}\ +\ 9H_{2}O\ \rightarrow }}$ ${\rm {\ NaZn(UO_{2})_{3}(CH_{3}COO)_{9}\cdot 9H_{2}O\downarrow }}$

產物乙酸鈾醯鋅鈉的溶度積不夠小，且容易生成過飽和溶液，故應加入過量試劑和乙醇數滴攪拌，以促進沉澱生成。

強酸強鹼能使試劑分解。

測定操作：


* 取試液（每 ml 含鈉＜8 mg），加試劑（10ml），玻璃濾器過濾，依次用沉澱劑，乙醇，飽和乙酸鈾醯鋅鈉溶液，用乙醚洗滌，118～125℃乾燥。稱量形式：NaZn (UO2)3·(C2H3O2)9。

* 或者在 360～670℃灼燒。稱量形式：Na2U2O7·2ZnU2O7。

干擾離子：Li+、PO43−、AsO43−、C2O42− 及大量存在的各種陽離子。

為了消除干擾，在分別分析中可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有 Na+ 存在。

檢出限量 m = 12.5 μg。最低濃度 ρB = 250 μg/mL。



參考資料


* 華中師範大學等編。分析化学 上册 第 3 版。北京：高等教育出版社. 2001: 28. ISBN 7-04-009140-2.

* 杭州大學化學系分析化學教研室編。分析化学手册 第二分册：化学分析 第 2 版。北京：化學工業出版社. 1997: 367. ISBN 7-5025-1971-8.
碘化鋅（化學式：ZnI2）是鋅的碘化物，為無色晶體或白色粉末，有碘析出時會發黃。



性質

無色晶體，容易從空氣中吸水。很易溶於水，可溶於乙醇、丙酮和液氨，微溶於乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔點分別為 27°C 和−7°C。氨合物分別具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化鋅的固體和熔體的導電性均較差。

在 1150°C 左右時，碘化鋅蒸氣開始分解為鋅（或一碘化鋅）和碘。它比其他鹵化物更為活潑。加熱時可被氫氣還原。室溫下與氧和水反應，生成氧化鋅和碘。露置於空氣中見光析出碘變為棕色。加熱時與氧作用或在室溫下與二氧化氮作用也得到同樣的產物。它能將硫酸還原為二氧化硫，並放出碘。

水溶液中存在如下微粒：八面體型的 [Zn (H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面體型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)−、ZnI42−。

正常生成的晶體中包含著由碘形成的六配位鋅，在層型結構中呈六方密堆積（碘化鎘型結構）或立方密堆積（氯化鎘型結構）。四方晶系的碘化鋅的晶體結構與氯化鋅和溴化鋅相同，鋅為四配位，四個鋅碘四面體共用三個頂點形成 ${\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}$ 的結構單元，類似於十氧化四磷的結構。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，碘化鋅在氣相中為線性分子，Zn-I 鍵長 238 pm。



製取


* 可由鋅和碘一起加熱或在水溶液中反應 製得。

* 更好的方法是把碘的乙醚溶液，在鋅存在的條件下進行回流， 然後在減壓條件下，溫熱產物以除去乙醚，最後在 400℃升華製取碘化鋅。

　
: ${\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}$


* 由碘化鋇與硫酸鋅溶液作用而製得。

　
: ${\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}$



用途

用作有機合成催化劑、防腐劑、電解液 和分析試劑等。與四氧化鋨聯用可用於電鏡觀察的染色，該方法稱為碘化鋅 - 鋨酸染色法。
硝酸銠是一種無機化合物，化學式為 Rh (NO3)3，可溶於水，在水溶液中，釕與水分子的氧及硝酸根的氧配位。它可以形成硝酸根配合物 [Rh (NO3)​5]​2−。它可用於合成含銠材料。
大事記


* 9 月 20 日 ——《冊府元龜》成書。

* 12 月 15 日 —— 丹麥國王八字鬍斯文率軍擊敗英格蘭國王愛塞烈德二世，自稱英格蘭國王。



出生


* 禎子內親王，生於長和二年（1013 年）七月，為第 67 代天皇 — 三條天皇之女三宮，生母為中宮藤原妍子，之後成為 69 代後朱雀天皇之皇后



逝世

*
西草淨（英語：simetryn）是一種含硫均三嗪類除草劑，1,3,5 - 三嗪環的三個 C 原子分別連接一個硫醚和兩個乙氨基，抑制植物的光合作用，從而阻斷雜草的生長。

它可由 2 - 氯 - 4,6 - 二 (乙氨基)-1,3,5 - 三嗪在鹼性條件下和二硫代碳酸 -_S_,_S_- 二甲酯反應得到。



參考文獻



外部連結


* Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes (KEGG): Simetryn （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）

* ChemBlink: Simetryn （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
K454/451、K452/453 次列車是中國鐵路運行於新疆喀什至四川省會成都之間的一對快速列車，自 1984 年 1 月開行，現由烏魯木齊局集團庫爾勒客運段負責客運任務，是連接兩地的首對直通旅客列車。列車使用 5 組 25G 型客車，沿南疆鐵路、蘭新鐵路、蘭渝鐵路和寶成鐵路運行，途經新疆、甘肅、四川兩省一區，行程 3948 公里。其中喀什站至成都站運行 46 小時 59 分，使用車次為 K454/451 次；成都站至喀什站運行 47 小時 30 分，使用車次為 K452/453 次。

 



歷史

K452/453、K454/451 次列車的前身是烏魯木齊至成都的 114/111、112/113 次直通旅客快車。1997 年 4 月 1 日，中國鐵路實行第一次大提速，114/111、112/113 次列車更改車次為 314/311、312/313 次，同時列車於寶雞至武威段改經寶中、包蘭、干武線運行。2000 年 10 月 21 日，中國鐵路實行第三次大提速，314/311、312/313 次列車更改車次為 1014/1011、1012/1013 次。

2007 年 4 月 18 日，中國鐵路實行第六次大提速，1014/1011、1012/1013 次列車升級為快速列車，車次改為 K452/453、K454/451 次。

2008 年 5 月 12 日，受汶川大地震的影響，K454/451、K452/453 次列車暫時停運。

2016 年 8 月 1 日起，烏魯木齊局執行新的列車運行圖，其中 K452/453、K454/451 次列車改為成都至庫爾勒間運行。

2017 年 8 月 8 日，受九寨溝地震的影響，運行於九寨溝附近寶成線上的 K454/451、K452/453 次列車被成都鐵路局扣停。

2017 年 10 月 12 日，配合蘭渝鐵路全線通車，K452/453、K454/451 次列車於廣元至蘭州段改經蘭渝線運行，列車運行時間得以大幅縮短，單程比此前提速逾 13 小時。

2017 年 12 月 28 日，烏魯木齊鐵路局執行新的列車運行圖，K452/453、K454/451 次列車延長至喀什。

2020 年 7 月 1 日，K452/453、K454/451 次列車改為使用直供電 DC600V25G 型客車運行。



列車編組

K454/451、K452/453 次列車列車使用配屬烏魯木齊局集團烏魯木齊車輛段的 25G 型客車，列車滿編採取 19 節車廂編組，其中硬座車 6 輛、硬臥車 10 輛，行李車、餐車和軟臥車各 1 輛。



機車交路



時刻表


* 數據截至 2020 年 7 月 1 日運行圖調整。
大事記


* 2 月 3 日 —— 八字鬍斯文去世，長子哈拉爾二世繼任丹麥國王，奧拉夫二世繼任挪威國王，埃塞爾雷德二世趁丹麥撤軍復辟英格蘭王國。

* 2 月 14 日 —— 教宗本篤八世加冕亨利二世為神聖羅馬帝國皇帝。

* 貝拉西察戰役中，拜占廷皇帝巴西爾二世全殲保加利亞沙皇薩穆伊爾主力，1.5 萬保加利亞人被俘。巴西爾殘忍的將每 100 名保加利亞戰俘中的 1 名剜去一目在前帶路，99 名剜去雙目一個牽一個，遣返回國。薩穆伊爾見此，驚駭而死。

* 遼國派蕭敵烈率軍攻打高麗通州和興化鎮等地，但被高麗將領鄭信勇和別將周演擊退。



出生


* 



逝世


* 2 月 3 日（正月初七）—— 楊延昭，北宋將軍（958 年出生，56 歲）

* 2 月 3 日 —— 八字鬍斯文，丹麥國王、英格蘭國王與挪威國王。
甲基烯丙基硫醚（英語：Allyl methyl sulfide，簡稱 AMS，化學式 C4H8S）是一種有機硫化合物，結構簡式為 CH2=CHCH2SCH3。這個分子中含有兩個官能團：一個烯丙基（結構簡式 CH2=CHCH2）和一個硫醚鍵。甲基烯丙基硫醚是一種無色液體，具有硫醚的特有氣味。它是大蒜的代謝物之一，「大蒜味口臭」也是因為這種物質所致。

甲基烯丙基硫醚可以通過烯丙基氯與氫氧化鈉和甲硫醇的反應來製備：

　
: CH2=CHCH2Cl + NaOH(aq) + CH3SH → CH2=CHCH2SCH3 + NaCl



參考文獻
4 - 甲氧基雌三醇（英語：4-Methoxyestriol，縮寫 4-ME3）是一種內源性的雌激素雌三醇的代謝產物。4-ME3 可看作是 4 - 羥基雌三醇的 4 - 甲基醚。4 - 甲氧基雌三醇對雌激素受體的親和力非常低其對 ERα 和 ERβ 的相對親和力（RBAs）只有雌二醇的約 1%，相比之下，雌三醇對 ERα 和 ERβ 兩者的 RBAs 為 11% 和 35%。



參考資料



外部連結
MK-7264（英語：Gefapixant）是一種磺胺類藥物，作為嘌呤 P2X 受體 P2RX3 的拮抗劑，可用於治療慢性咳嗽。



參考文獻
大事記


* 宋真宗詔第二十四代天師張正隨上京，賜號真靜先生，於龍虎山建授籙院。

* 7 月 15 日 —— 基輔羅斯弗拉基米爾一世・斯維亞托斯拉維奇逝世，四個兒子開始流血鬥爭。

* 羅斯托夫大公伯里斯・弗拉基米羅維奇被堂兄惡棍斯維亞托波爾克暗殺。



出生


* 遼興宗耶律宗真（1015 年－1054 年，49 歲），遼國第七位皇帝

* 劉羲叟（1015 年－1060 年，45 歲），精算術，兼通《大衍》諸歷。修唐史，專修《律歷》、《天文》、《五行志》。

* 米海爾五世（1015 年－1042 年，27 歲），拜占庭皇帝。



逝世


* 7 月 15 日 —— 弗拉基米爾一世・斯維亞托斯拉維奇，基輔羅斯大公。
小行星 10160（Totoro）是一顆圍繞太陽公轉的小行星，位於火星和木星之間的小行星帶。

該小行星在 1994 年 12 月 31 日由日本業餘天文學者小林隆男發現，並以宮崎駿 1988 年導演的動畫影片《龍貓》中的角色命名。
單氟磷酸鈉，化學式 Na2PO3F，縮寫 MFP。



性質

單氟磷酸鈉是一種白色固體，飽和水溶液在 25°C 時含單氟磷酸鈉 42％。可從 0°C 水溶液中獲得單氟磷酸鈉十水合物，結晶水若用加熱方式除去，則導致水解。用乙醇或其他有機溶劑多次萃取可得無水單氟磷酸鈉。



製備

理論量的氟化鈉和六偏磷酸鈉均勻混合、加熱熔融反應，流出的物料經冷卻得單氟磷酸鈉成品。

　
: ${\rm {\ 6NaF+(NaPO_{3})_{6}\rightarrow 6Na_{2}PO_{3}F}}$



用途

單氟磷酸鈉可用作防齲劑、牙齒脫敏劑，也用於清潔金屬表面和作熔劑，以及製造特種玻璃。它一般為牙膏配方之一，在一些產品中已基本取代氟化鈉，並在與氟化亞錫的競爭中取得了優勢。
二 (三甲基矽基) 乙醯胺（BSA），其衍生物常用於分析化學。 帶有該基團可增加化合物的揮發性。

在保護基化學中，它還是一種常用的三甲基矽基的引入試劑。



參見


* 矽醚

* 三甲基氯矽烷



參考文獻
硝酸鉺是一種無機化合物，化學式為 Er (NO3)3。



製備

硝酸鉺可以將氧化鉺、氫氧化鉺或碳酸鉺溶於硝酸得到：

　
: Er2O3 + 6 HNO3 → 2 Er(NO3)3 + 3 H2O

　
: Er(OH)3 + 3 HNO3 → Er(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鉺，其中六水合物最常見。



化學性質

水合硝酸鉺受熱分解，產生 ErONO3，繼續加熱得到氧化鉺。
硝酸釓是一種無機化合物，化學式為 Gd (NO3)3。它在核反應爐內用作中子毒物。硝酸釓和其他硝酸鹽一樣，是一種氧化劑。



物理性質

硝酸釓易溶於水。
硝酸鈥是一種無機化合物，化學式為 Ho (NO3)3。



製備

硝酸鈥可以將氧化鈥、氫氧化鈥或碳酸鈥溶於硝酸得到：

　
: Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O

　
: Ho(OH)3 + 3 HNO3 → Ho(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鈥，其中六水合物最常見。



化學性質

水合硝酸鈥受熱分解，產生 HoONO3，繼續加熱得到氧化鈥。
大事記


* 藤原道長任太政大臣，攝關政治迎向全盛。

* 北宋久旱，大蝗，彌覆郊野，過京師開封，宋真宗趙恆命諸路轉運使督民捕蝗。

* 本為六穀部友軍的甘州回鶻突然殺入涼州，打散了六穀部勢力。

* 決策無方者埃塞爾雷德之子剛勇者埃德蒙跟丹麥八字鬍斯文之子克努特大帝共治英格蘭，結果當年 11 月便告不治，使克努特大帝完全統治了英格蘭。

* 基輔大公惡棍斯維亞托波爾克在柳別奇附近的戰役被智者雅羅斯拉夫擊敗，被奪取基輔大公公位。



出生


* 慈聖皇后曹氏，宋仁宗第二任皇后。

* 蘇緘，北宋官員。

* 羅拯，北宋官員。

* 張師正，北宋官員。

* 遼興宗，遼國第七任皇帝。

* 源經信，日本貴族。

* 藤原嫄子，日本後朱雀天皇的中宮

* 楊空路，越南李朝禪宗僧侶。

* 加西亞・桑切斯三世 (納瓦拉)。

* 高麗德宗，，高麗國的第九任國王。

* 流亡者愛德華，丹麥王子。



逝世


* 決策無方者埃塞爾雷德，英格蘭王國國王。

* 剛勇者埃德蒙，英格蘭國王。

* 高正 (遼朝)，遼朝狀元。

* 耶律隆慶，遼景宗和皇后蕭綽第二子。

* 忠順保德可汗，甘州回鶻可汗。

* 趙昌，宋朝畫家。

* 趙惟憲，北宋宗室。

* 邵賢妃 (宋太宗)，宋太宗賢妃。

* 陳世卿 (宋朝)，宋朝人。

* 劉承規，北宋宦官。

* 李神祐，北宋宦官。

* 橘道貞，日本貴族。
十羰基二錳，分子式為 Mn2(CO)10，它在有機金屬化學中是一種重要的錳試劑。



合成方法

最初合成十羰基二錳是通過在一氧化碳氣氛中用金屬錳還原碘化錳來實現的，但這個方法的產率不高。更高效的一種合成方法是在 200 大氣壓的一氧化碳氣氛中用二苯甲醇自由基 （Ph2CO·-Na+，benzophenone ketyl）還原無水氯化錳製得十羰基二錳。十羰基二錳也可以從廉價的甲基環戊二烯基三羰基錳（methylcyclopentadienyl manganese tricarbonyl, MMT）合成得到。



分子結構

十羰基二錳的分子結構中只有端基配位的羰基配體，不存在橋基羰基配體。它的分子結構可以用 (CO)5Mn-Mn(CO)5 來描述，分子中有兩種化學環境的 CO：一種是兩個 CO 配體處於與 Mn-Mn 鍵（Mn-Mn 鍵鍵長 297pm）同軸的位置分別於一個錳原子配位；另一種是餘下的八個 CO 配體，呈兩個處在兩個垂直於 Mn-Mn 鍵的平面上的平面正方形，各與兩個錳原子配位。分子結構屬於少見的 D4d 點群對稱結構。



反應和用途

十羰基二錳是一種能在空氣中穩定存在的晶狀固體，但是它在溶液中容易發生氧化，溶液需要在舒倫克線 (Schlenk line) 上進行操作。它可被某些鹼金屬單質還原同時成鹽，生成符合 18 電子規則的 Mn (CO)5-陰離子： 

Mn2(CO)10 + 2 Na → 2 Na[Mn(CO)5]

Mn(CO)5-陰離子可與多種親電試劑發生反應：可被質子化生成 [HMn (CO)5]，也可被甲基化生成 [(CH3)Mn(CO)5]

十羰基二錳也可與鹵素反應，發生 Mn-Mn 鍵的斷裂，比如它與單質溴的反應： 

Mn2(CO)10 + Br2 → 2[Mn(CO)5Br]

 

由於十羰基二錳在加熱或光照下可分解成兩個不穩定的五羰基錳自由基 (Mn (CO)5・), 因此可用作自由基聚合引發劑參與單體的自由基聚合



安全性

十羰基二錳是一種具有揮發性的金屬羰基原子簇合物。
小行星 8018（英語：8018）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1990 年 9 月 16 日，亨利・E・霍爾特在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 85.28185 等。



參考文獻
小行星 8440（英語：8440 Wigeon）是一顆圍繞太陽公轉的小行星。1977 年 10 月 17 日，C. J. 萬・豪敦、I. 萬・豪敦 - 格勒內費爾德、T. 赫雷爾斯在帕洛馬山發現了此天體。

這顆小行星的絕對星等為 27.99096623928078 等。



參考文獻