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氫化鈾，亦稱三氫化鈾(UH3)，為鈾的氫化物。



性質

氫化鈾是一種劇毒的棕褐色至棕黑色，可自燃粉末或脆性固體。 它在 20°C 下的密度是 10.95 g cm−3，大大低於鈾的密度 (19.1 g cm−3)。 它具有金屬導電性，在鹽酸中微溶，在硝酸中分解。

一共存在氫化鈾的兩種晶體，均為立方晶體：在低溫下獲得的 α 形式和在溫度高於 250℃時產生的 β 形式。 兩種形式在室溫及低於室溫的溫度下都是亞穩態的，但加熱至 100°C 時，α 形式會緩慢轉變為 β 形式。 α- 和 β-UH3 在低於～180 K 的溫度下均為鐵磁性。 高於 180 K 時，它們是順磁性的。



以鈾金屬為原料製備

和氫氣的反應

鈾金屬暴露於氫氣中會導致氫脆。氫在金屬中擴散並在晶粒邊界形成脆性氫化物的網絡。通過真空中的退火可以除去其中的氫並恢復延展性。

金屬鈾加熱到 250 至 300 °C (482 至 572 °F) 會和氫氣反應，形成氫化鈾。 加熱到 500°C 則會釋放氫氣。 此特性使氫化鈾成為各種鈾的碳化物、氮化物和鹵化物的理想原料，可用於製備反應性鈾粉末。 這個可逆反應如下：

　
: 2 U + 3 H2 ⇌ 2 UH3

氫化鈾不是間隙化合物，導致金屬在形成氫化物時膨脹。 在其晶格中，每個鈾原子被另外 6 個鈾原子和 12 個氫原子包圍；每個氫原子在晶格中占據一個大的四面體孔。 氫化鈾中的氫密度與液態水或液態氫中的氫密度大致相同。 通過氫原子的 U-H-U 橋鍵存在於結構中。

和水的反應

當鈾金屬暴露在水中時，會形成氫化鈾。反應進行如下：

　
: 7 U + 6 H2O → 3 UO2 + 4 UH3

這時產生的的氫化鈾是可自燃的；如果此後將金屬（例如 : 損壞的燃料棒）暴露在空氣中，則可能會產生過多的熱量，並且鈾金屬本身也會燃燒。 通過暴露於 98％氦與 2％氧的氣體混合物中，可以將被氫化物污染的鈾鈍化。 鈾金屬上的冷凝水促進了氫和氫化鈾的形成；在沒有氧的情況下可以形成可自燃表面。 這給乏核燃料池中的乏核燃料的水下儲存帶來了問題。根據氫化物顆粒的大小和分布，在不確定的暴露時間後會發生自燃。 這樣的暴露帶來放射性廢物儲存庫中燃料碎片自燃的風險。

暴露於蒸汽中的鈾金屬產生氫化鈾和二氧化鈾的混合物。

氫化鈾與水接觸會生成氫氣。它與強氧化劑接觸，可能會引起火災和爆炸。它與鹵代烴接觸可能引起劇烈反應。



應用

氫，氘和氚可通過與鈾反應，然後熱分解生成的氫化物 / 氘化物 / 氚化物來純化。 數十年來，人們已經從氫化鈾中製備了極其純淨的氫氣。 加熱氫化鈾是將氫引入真空系統的便捷方法。 

如果粉末狀的氫化鈾發生熱分解，則氫化鈾合成時的溶脹和粉碎可用於製備非常細的鈾金屬。

氫化鈾可用於氫的同位素分離，製備鈾金屬粉末，並用作還原劑 。



參考文獻
氫化鐵是鐵和氫形成的二元化合物，可以指：


* 一氫化鐵，化學式 FeH

* 二氫化鐵（氫化亞鐵），化學式 FeH2

* 三氫化鐵，化學式 FeH3

* 五氫化鐵，化學式 FeH5

* 六氫化鐵，化學式 FeH6

此外，鐵和氫還可以形成配陰離子 [FeH6]2−（參見六氫合鐵 (II) 酸鎂）及固溶體（參見鐵氫合金）。
氫化鉈（系統名三氫化鉈）是一種無機化合物，實驗式為 TlH 
3。它還沒有批量獲得，因此其批量性質仍然未知。但氫化鉈分子已從固體氣體中分離出來。氫化鉈主要用於學術用途。

氫化鉈是最簡單的鉈氫化物。鉈是 13 族金屬中最重的一種；13 族氫化物的穩定性隨周期數的增加而降低。這通常是由於金屬價層軌道與氫原子的 1s 軌道重疊不佳造成的。儘管早期的報告令人鼓舞，但不太可能分離出一種鉈氫化物。氫化鉈僅在基體分離研究中被觀察到；紅外光譜是在氫氣存在的情況下，用雷射燒蝕鉈，在氣相中得到的。本研究證實了 Schwerdtfeger 第一原理計算的某些方面，該第一原理計算表明鉈和銦氫化物具有相似的穩定性。迄今為止，還沒有確認分離鉈氫化物絡合物。



歷史

2004 年，美國化學家萊斯特・安德魯斯 （ Lester Andrews）首次合成了氫化鉈。 該反應歷程包括鉈原子化、低溫氫共沉積、短波紫外線照射。



參考文獻
氫化鈹（BeH2）是鈹的共價氫化物，因為有放熱量高，產生氣體體積大，比衝可到 310 秒等優點，常用於固態火箭發動機的燃料。



合成

最早在 1951 年通過二甲基鈹與氫化鋁鋰反應得到。

　
: $\mathrm {2\ Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow 2\ BeH_{2}+LiAl(CH_{3})_{4}} $

純氫化鈹可由二叔丁基鈹在 210°C 裂解而得。 如果用三苯基膦與硼氫化鈹反應，則可得到純度更高的氫化鈹。

　
: $\mathrm {Be(BH_{4})_{2}+2\ PPh_{3}\rightarrow 2\ Ph_{3}PBH_{3}+BeH_{2}} $

氫化鈹無法利用單質化合的方法製備，這一點與其他鹼土金屬氫化物不同。



特性

氫化鈹為白色固體，加熱至 240 度時會分解為鈹及氫氣。氫化鈹對濕氣敏感，不溶於大部份的有機溶劑，在水中會和水反應，產生氫氧化鈹和氫氣。

　
: $\mathrm {BeH_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow \ Be(OH)_{2}+2\ H_{2}} $



結構

一般為無定形的白色固體。不過無定形體在 0.5-2.5% 氫化鋰催化下加壓加熱時，也可得到高密度（~0.78 g/cm3）的六方晶系變體。

最近發現晶狀 BeH2 的晶胞為體心斜方結構，具共角 BeH4 四面體相連而成的網狀結構，而非以前認為的平面、由氫橋相連的無限長鏈結構。 對無定形 BeH2 的研究也顯示其為共角四面體相連的網狀結構。

BeH2 分子為直線型，Be-H 鍵長 133.376 pm。



參見


* 氫化鋰、氫化鈣、硼烷

* 氟化鈹
氫化鋁鈉（或稱四氫合鋁酸鈉），是一種配位化合物，化學式為 NaAlH4。它是白色易燃性固體，可溶於四氫呋喃，不溶於乙醚或烴類溶劑中。它在有機反應中用作還原劑，也用於儲氫。它的結構和氫化鋁鋰類似，由 Na+ 和四面體的 AlH− 
4 構成。



結構、製備和反應

氫化鋁鈉採取 CaWO4 結構。四面體 AlH− 
4 中心由八配位的 Na+ 連接。
該化合物可由單質直接合成，反應在 200°C 和高壓下發生，催化劑選用三乙基鋁：

　
: Na + Al + 2 H2 → NaAlH4

在乙醚中的懸濁液中，它可以和氯化鋰反應，得到氫化鋁鋰：

　
: LiCl + NaAlH4 → LiAlH4 + NaCl

這個化合物可以和質子溶劑（如水）迅速反應，方程式如下：

　
: 4 H2O + NaAlH4 → Na[Al(OH)4] + 4 H2



應用

儲氫

氫化鋁鈉可用作氫氣箱中的儲氫試劑。反應如下：

　
: 3 NaAlH4 → Na3AlH6+ Al + H2

　
: Na3AlH6 → 3 NaH + Al + 3/2 H2

它可以最多釋放 7.4% 質量比的氫氣，反應溫度為 200°C。吸氫反應比較緩慢，充滿罐需要數分鐘。釋放和儲存氫可由鈦催化。

有機反應試劑

氫化鋁鈉是強還原劑，和氫化鋁鋰（LAH）或二異丁基氫化鋁（DIBAL）的性質相似。由於 Al-H 鍵和 B-H 鍵相比，更弱且更具有極性，它比硼氫化鈉的還原性更強，它可以將酯還原為醇。



參考文獻
氫化鋁鉀是一種無機化合物，化學式為 KAlH4。它可由氯化鉀和氫化鋁鈉通過在保護氣中球磨製得，所得混合物經過在二乙二醇二甲醚中攪拌、過濾、甲苯沉澱等步驟分離並提純。它也能由鋁和氫化鉀在高壓氫（>175 bar）中加熱（270 °C）得到。



參考文獻



拓展閱讀


* S. I. Bakum, U. Mirsaidov, M. E. Kost, T. N. Dymova. Solubility diagram of system KAlH4-dimethyl ether of diethylene glycol. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 1972-09, 21 (9): 2034–2035 [2023-01-05]. ISSN 0568-5230. doi:10.1007/BF00854636 （英語）.
氫化鋁銫是一種無機化合物，化學式為 CsAlH4。它可由氯化鋁和氫化銫在醚中的懸浮液反應得到，或由氫化鋁鋰和氫化銫反應製得。它受熱分解為氫化銫、鋁和氫氣，其中間產物為 CsAl3H8。



參考文獻
氫化鋁銣是一種無機化合物，化學式為 RbAlH4。它可由氯化銣或氟化銣與氫化鋁鈉或氫化鋁鋰通過球磨法得到，或銣、鋁在 5% TiCl3 存在下於氫氣（20 MPa）中球磨得到。經 ab-initio 計算，空間群 _Pmma_ 的 α-RbAlH4 會在 32 kbar 轉化為 _I_41/a，在 68 kbar 轉化為 _Cmc_21 空間群。



參考文獻



拓展閱讀


* S. I. Bakum, U. Mirsaidov, T. N. Dymova. Solubility diagram of system: RbAlH4-diethylene glycol dimethyl ether. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 1972-11, 21 (11): 2539–2540 [2023-01-05]. ISSN 0568-5230. doi:10.1007/BF00850117 （英語）.

* P. Ravindran, P. Vajeeston, R. Vidya, H. Fjellvåg, A. Kjekshus. Modeling of hydrogen storage materials by density-functional calculations. Journal of Power Sources. 2006-09, 159 (1): 88–99 [2023-01-05]. doi:10.1016/j.jpowsour.2006.04.060 （英語）.
三氫化銦是一種無機化合物，化學式 (InH 
3)n。三氫化銦並不溶於所有溶劑。此外，它在標準情況下不穩定。氫化銦在基質分離和雷射燒蝕實驗中已觀察到。 氣態氫化銦的穩定性也被預測。 它的紅外線光譜已由氫氣氣氛下，氣態銦的雷射燒蝕獲得。三氫化銦是一種硼族元素的氫化物，沒有實際用途。



化學性質

固態 InH3 為三維的聚合物結構，其中 In 原子以 In-H-In 的形式鍵接。 這種結構也可以在 AlH3 中找到。 當加熱到 −90 °C 時，三氫化銦會分解成銦氫合金和氫氣。



其它銦的氫化物

一些含有 In-H 鍵的化合物已被報告。 這些例子包含三氫化銦的兩個氫原子被其它基團代替而成的 K3[K(Me2SiO)7][HIn(Me3CCH2)3]4 和 HIn (2-Me2NCH2-C6H4)2。

儘管 InH3 本身是不穩定的，它的加合物 InH3Ln (n = 1 或 2) 是已知的。
1:1 的胺加合物可以由 LiInH4 和三烷基銨鹽反應而成。三甲胺配合物只在 −30 °C 下或稀釋溶劑下穩定。 1:1 和 1:2 的三環己基膦 (PCy3) 配合物已被發現，其中 In-H 鍵長平均為 168 pm。 三氫化銦也可以和 NHC 形成加合物。



參見


* 甲硼烷

* 氫化鋁

* 氫化鎵

* 氫化鉈
氫化銣是銣的氫化物，可以用金屬銣與氫氣反應合成。作為鹼金屬的氫化物，其能與極弱的氧化劑反應。氫化銣與氯氣和氟氣發生氧化還原反應並放出大量熱。 氫化銣會與空氣中的水劇烈反應，因此必須要小心貯存。



製備

氫化銣可以由銣和氫氣直接反應而成。

　
: ${\ce {2Rb + H2 -> 2RbH}}$

它也可以由碳酸銣、鎂和氫氣加熱反應而成。

　
: ${\ce {Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^}}$



性質

物理性質

氫化銣是立方晶系的，空間群 Fm3m (No.225)，晶格參數 a = 604,9 pm。

化學性質

氫化銣在真空加熱時會分解成組成元素。 此物質非常具有反應性。

和水反應，形成氫氣：

　
: ${\ce {RbH + H2O -> RbOH + H2 ^}}$

和氯化氫反應也會形成氫氣：

　
: ${\ce {RbH + HCl -> RbCl + H2 ^}}$

氫化銣和二氧化碳反應，形成甲酸銣：

　
: ${\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}$

和二氧化硫反應生成連二亞硫酸銣：

　
: ${\ce {2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^}}$

氫化銣和氟反應，燃燒並形成氟化銣和氟化氫。和氯的反應類似，不過反應不完全會留下綠色的復鹽。氫化銣和溴或碘反應比較不劇烈。

　
: ${\ce {RbH + F2 -> RbF + HF ^}}$

和液氨反應生成氨基銣，但是和氨氣反應的速率很緩慢。

　
: ${\ce {RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^}}$

氫化銣是強還原劑，會把一氧化鉛還原成鉛單質，氧化銅還原成銅單質。

　
: ${\ce {2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O}}$

 



參考文獻
氫化鎳是一種無機化合物，化學式為 NiH2，為黑色晶體。



製備

氫化鎳可由二苯基鎳和氫氣反應得到：

　
: Ni(C6H5)2 + 2 H2 → NiH2 + 2 C6H6



性質

氫化鎳是黑色晶體，在醚溶液中穩定。它對熱不穩定，0 °C 時即可分解：

　
: NiH2 → Ni + H2

也能和水反應，生成氫氧化鎳並放出氫氣。

　
: NiH2 + 2 H2O → Ni(OH)2 + H2



參考文獻
氫化鎵，是一種鎵的無機化合物，化學式 GaH 
3。他是對光敏感的無色氣體，目前無法提純。氫化鎵是最簡單的鎵烷。目前氫化鎵沒有用途，只用來學術研究。

在雷射燒蝕的鎵原子和氫氣反應之後，氫化鎵在低溫（3.5 K）下被檢測為氣相中的一種瞬態物質。 最近在摻有固體乙鎵烷 ，Ga2H6 的蒸氣的氬氣基質中，也發現了氫化鎵。



參見


* 硼烷

* 甲硼烷

* 氫化鋁
氫單胞菌科（學名：_Hydrogenimonadaceae_）為彎曲菌目的一科細菌。此科的模式屬為氫單胞菌屬 (_Hydrogenimonas_)。



屬


* 氫單胞菌屬 _Hydrogenimonas_ Takai et al., 2004



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氫鹵化反應是指鹵化氫（如氯化氫和溴化氫）與烯烴發生親電加成反應生成對應的鹵烴。

　
:

如果雙鍵中的兩個碳原子被不同數目的氫原子連著，鹵素通常會加在連氫最少（取代最多）的碳原子上，這規則稱作馬可尼可夫法則。這是因為氫鹵酸 HX 裡的氫原子被烯烴收納而結合為最穩定的碳正離子（相對穩定度：3°>2°>1°> 甲基），同時製造出鹵素負離子。

基於親電的碳正離子和親核的鹵素負離子的存在，會進行其連串的單分子親核取代反應，形成最終的產物。

一個氫氯化的簡單例子：茚與氯化氫混合：

　
:



反馬可尼可夫加成

在過氧化物中，溴化氫會以反馬可尼可夫加成的方式和烯烴結合。 這是因為這個化學反應以最穩定的碳自由基作中間體進行（相對穩定度：3° > 2° > 1°> 甲基），而不是碳正離子。這個化學反應的機制和連鎖反應（如自由基卥化）類似，它們的過氧化物會推動溴自由基的形成。因此，當溴化氫與過氧化物結合時，溴原子會加到連氫最多的碳原子上，氫原子會加到連氫最小的碳原子上。然而，此過程受溴化氫的加成限制。

除了溴化氫外，其他化鹵化氫不會以以上的方式和烯烴結合，原因如下：

氟化氫：氟化氫中的氫氟鍵非常強，因此在傳遞的過程中無氟自由基產生。

氯化氫：氯化氫會以非常緩慢的方式反應，所以那個反應是沒有用的。這是因為氯化氫的氫氯鍵很強，因此反應的第二個步驟會由於供熱不足而非常慢。（此為吸熱反應）

碘化氫：在傳播的第一個步驟，由於碳碘鍵太弱，它釋放的熱能不足使這反應持續進行。
氫可酮（英語：Hydrocodone）是一種半合成自可待因（一種發現於罌粟中的鴉片類生物鹼）的鴉片類鎮痛藥。口服氫可酮可以鎮痛和止咳，通常也用來緩解中至重度疼痛。商品名 Hysingla。

氫可酮也可以與對乙醯氨基酚（撲熱息痛）組成更強力的鎮痛藥物，參見氫可酮 / 撲熱息痛。



引用
氫噬胞菌屬（學名：_Hydrogenophaga_）為伯克氏菌目叢毛單胞菌科的一屬好氧或兼性厭氧發酵型革蘭氏陰性桿菌。直或稍彎的杆狀菌。此屬的模式種為黃色氫噬胞菌 (_Hydrogenophaga flava_)。



下屬物種

本屬包括以下物種：


* _Hydrogenophaga aquatica_ Lin et al. 2017

* 非典型氫噬胞菌 _Hydrogenophaga atypica_ Kämpfer et al. 2005，也稱非典型食氫菌。

* _Hydrogenophaga bisanensis_ Yoon et al. 2008

* _Hydrogenophaga borbori_ Choi et al. 2020

* _Hydrogenophaga caeni_ Chung et al. 2007

* _Hydrogenophaga crassostreae_ Baek et al. 2017

* _Hydrogenophaga defluvii_ Kämpfer et al. 2005

* 黃色氫噬胞菌 _Hydrogenophaga flava_ (Niklewski 1910) Willems et al. 1989

* 中型黃色氫噬胞菌 _Hydrogenophaga intermedia_ Contzen et al. 2001

* _Hydrogenophaga laconesensis_ Mantri et al. 2017

* _Hydrogenophaga luteola_ Du et al. 2015

* _Hydrogenophaga palleronii_ (Davis 1970) Willems et al. 1989

* _Hydrogenophaga pseudoflava_ (Auling et al. 1978) Willems et al. 1989

* 土壤氫噬胞菌 _Hydrogenophaga soli_ Yang et al. 2017

* _Hydrogenophaga taeniospiralis_ (Lalucat et al. 1982) Willems et al. 1989



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氫弧菌屬（學名：_Hydrogenovibrio_）為魚立克次體科的一個屬。該屬的模式種為海洋氫弧菌（_Hydrogenovibrio marinus_）。



下屬物種


* _Hydrogenovibrio crunogenus_ (Jannasch et al. 1985) Boden et al. 2017

* _Hydrogenovibrio halophilus_ (Sorokin et al. 2006) Boden et al. 2017

* _Hydrogenovibrio kuenenii_ (Brinkhoff et al. 1999) Boden et al. 2017

* 海洋氫弧菌 _Hydrogenovibrio marinus_ Nishihara et al. 1991

* _Hydrogenovibrio thermophilus_ (Takai et al. 2004) Boden et al. 2017



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氫彈，屬於核武器中熱核武器的一種。主要利用氫的同位素（氘、氚）的核融合反應所釋放的能量來進行殺傷破壞，屬於威力強大的大規模殺傷性武器。美利堅合眾國、俄羅斯聯邦、大不列顛及北愛爾蘭聯合王國、中華人民共和國、法蘭西共和國是公認擁有熱核武器的國家。目前氫彈的工程設計與製造氫彈的構形設計為被聯合國五大常任理事國列為最高機密。



概要

氫彈的設計細節處於嚴格保密狀態，氫彈的構型一直是五大聯合國安全理事會常任理事國的最高機密。然而其基本原理已被公眾廣泛得知。在接近三十年的時間裡，這個方案的基本特徵都作為國家機密秘而不宣。它的特徵包括

1. 將核彈的爆炸分成兩個階段，一個是用於引發次級核爆的初級核爆，另一個就是威力更大的次級核爆。
2. 通過初級核彈中核分裂產生的 X 射線，對次級核彈進行壓縮，這個過程稱為對次級核彈的輻射內爆。
3. 在內壓縮以後，通過次級核彈內部的裂變爆炸對次級核彈進行加熱。

由於這個設計方案使用氫同位素融合反應來產生中子，它被認為是氫彈的秘密。然而，在絕大多數應用中，它的毀滅性的能量都是來自於鈾的核分裂，而不是氫的核融合。最初，這個方案用於數百萬噸當量的熱核武器，但是由於它也非常適用於小型核武器，中、美、英、蘇俄基本上是使用此方案，但在工程設計與製造氫彈的構形設計為五大常任理事國私藏，被列為最高機密。

原理

熱核武器的基本原理與太陽等恆星相似，利用核融合產生能量，但其反應不受控，瞬間釋放全部能量。在目前的應用階段，就其原理來說，它不是「純淨」的核融合武器；確切的說，它應該叫「三相彈」，也稱作「氫鈾彈」。

氫彈原材料

目前的氫彈需要由原子彈的核分裂產生的超高溫來引發核融合反應，單純使用核融合反應的氫彈還是假想階段。要完成一顆氫彈的核融合材料，主要有氘、氚、氘化鋰 - 6。另外，氫彈常見原料也可以是鉛、鈾 - 235、鈽、鈹、鈾 - 238。

爆炸過程

氫鈾彈的爆炸過程大致是：核分裂 — 核融合 — 核分裂，因此又稱為「三相彈」。它的核裝料中，最外部是鈾 - 238 外殼，裡面包裹著一個氫彈，氫彈內部又有一個用於引爆氫彈的原子彈。它的特點是，藉助核融合產生的大量中子轟擊鈾 - 238，使鈾 - 238 發生裂變反應。這種氫鈾彈的威力非常大，放射性塵埃多，所以是一種「骯髒」的核武器，但是其具有空前絕後的爆炸威力。



歷史

美國

1950 年 1 月，美國總統杜魯門決定研製氫彈。氫彈的研究工作由匈牙利籍猶太裔科學家愛德華・泰勒領導。愛德華・泰勒被稱為美國氫彈之父。1951 年泰勒在佔有烏拉姆的一個創新構想，並將其開發成第一個可行的爆炸當量達百萬噸級氫彈設計。烏拉姆及泰勒的貢獻成為後來的泰勒 - 烏拉姆設計方案。利用原子彈促進爆炸時產生的高溫，使氘發生核融合反應。

1951 年 5 月，氫彈原理試驗準備工作就緒，試驗彈代號「喬治」，在太平洋上的恩尼威托克島試驗場進行。極其笨重（達 62 噸）的試驗裝置放在 60 餘米的鋼架上，裝置以液態氘作為核融合原料，並有冷卻系統使氘處於極低溫。試驗證明爆炸威力大大超過原子彈。

1952 年 11 月 1 日又一個氫彈試驗裝置「常春藤麥克」在太平洋的埃內韋塔克環礁上爆炸。該裝置高 6 米，直徑為 1.8 米，重達 65 噸，看上去像大暖瓶，爆炸威力達 1000 萬噸 TNT 當量。相當於廣島型原子彈的 500 倍。「常春藤麥克」體積比一輛載重汽車還大，它必須裝有笨重的製冷系統，這樣的裝置飛機、飛彈都無法運載，沒有什麼實戰價值。

1954 年，美國的第一顆實用型氫彈在比基尼島試驗成功。

蘇聯

1953 年 8 月，蘇聯宣布氫彈試驗成功，當量 40 萬噸。其方案是採用鋰的一種同位素鋰─6 和氘的化合物──氘化鋰作核燃料。氘化鋰是固體，不需冷卻壓縮，製作成本低、體積小、重量輕、便於運載。這種氫彈稱為「乾式」氫彈，所以蘇聯是第一個成功把氫彈實用化的國家。

1955 年，沙卡洛夫留在薩羅夫主導研發並設計製造出蘇聯首枚百萬噸級氫彈，並於 1961 年進一步成功試爆有史以來破壞力最大的核武器 —— 沙皇炸彈，爆炸當量超過 5,000 萬噸。安德烈・德米特里耶維奇・沙卡洛夫被稱為蘇聯氫彈之父。

英國

英國於 1957 年 5 月 15 日擁有氫彈。

中國

中國氫彈之父于敏率領的研製團隊於 1966 年 12 月 28 日成功地進行氫彈原理試驗，當量 30 萬噸。1967 年 6 月 17 日由飛機空投的 330 萬噸當量的氫彈試驗獲得成功，中國氫彈試驗成功亦被認為是中國對蘇聯的一次反擊。

法國

法國在美國曼哈頓計劃協助下核技術亦有長足進展，於 1968 年 8 月也擁有了氫彈。

印度

1998 年 5 月 11 日於拉賈斯坦邦的伯克蘭地區進行 3 次地下核試驗，同時也向世界宣告印度正式晉身擁核國家。但印度迄今僅掌握原子彈而不包括氫彈。

以色列

船帆座事件

巴基斯坦

北韓



參見


* 沙皇炸彈

* 核武器設計方案
氫桿菌屬（學名：_Hydrogenobacter_）為產水菌科的一個屬。該屬的模式種為嗜熱氫桿菌（_Hydrogenobacter thermophilus_）。



下屬物種


* 嗜酸氫細菌 _Hydrogenobacter acidophilus_ Shima and Suzuki 1993，異名

* _Hydrogenobacter hydrogenophilus_ (Kryukov et al. 1984) Stöhr et al. 2001

* 嗜熱氫桿菌 _Hydrogenobacter thermophilus_ Kawasumi et al. 1984



參考文獻


* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氫氧化亞銅是一種無機化合物，化學式為 CuOH 。氫氧化亞銅是黃色或橙黃色固體，但由於雜質的存在，它通常呈暗紅色。氫氧化亞銅高度不穩定，可在室溫下被氧化。



製備

1. 氫氧化亞銅可由硫酸銅和硫代硫酸鈉在溶液中反應得到。反應溫度控制在 35～50°C 之間，pH≈7。化學方程式為 ${\rm {32S_{2}O_{3}^{2-}+32Cu^{2+}+16H_{2}O{\xrightarrow {CH_{3}CH_{2}OH}}32CuOH\downarrow +3S_{8}+8S_{4}O_{6}^{2-}+8SO_{4}^{2-}}}$ 。反應中乙醇作為催化劑，也作為溶劑將硫溶解。
2. 氫氧化亞銅可由氯化亞銅和氫氧化鈉的置換反應製備：化學方程式為 ${\ce {CuCl +NaOH=NaCl +CuOH v}}$ 。但是這種方法很少被使用，因為產生的氫氧化亞銅會逐漸脫水並最終變成氧化亞銅。
3. ${\ce {Cu(OH)2-}}$ 的分解可產生氫氧化亞銅。反應方程式為 ${\ce {Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-}}$ 該反應所需的解離能約為 62±3 kcal/mol。



化學性質

氫氧化亞銅極不穩定，存在水和氧氣時會被氧化為氫氧化銅。化學方程式為 ${\ce {4CuOH + O2 + H2O = Cu(OH)2}}$ 。



應用

氫氧化亞銅可作為還原劑、催化劑和脫氯劑。



參考文獻
氫氧化鉕是一種無機化合物，化學式為 Pm (OH)3，具有放射性。



製備

氫氧化鉕可由氨水和鉕鹽的溶液反應，沉澱得到。沉澱為無定型體，無定型體在水中加熱可以轉化為晶體。

　
: Pm3+ + 3OH− → Pm(OH)3↓



參考文獻
氫氧化鈰 (III) 是一種無機化合物，化學式為 Ce (OH)3。



製備

氫氧化鈰 (III) 可由硝酸鈰和氫氧化鈉在水溶液中反應，沉澱得到：

　
: Ce(NO3)3 + 3 NaOH → Ce(OH)3↓ + 3NaNO3



化學性質

氫氧化鈰 (III) 可以被過氧化氫氧化，產生 Ce (OH)3(OOH)。



參考文獻
氫氧化鈰可以指：


* 氫氧化鈰 (III)

* 氫氧化高鈰
氫氧化鋁 (I) 是一種無機化合物，分子式為 AlOH，存在於太空中，也可人工製備而得。



特性

氫氧化鋁 (I) 分子在一顆高氧含量的紅超巨星的星周包層被探測到，在此之前金屬或氫氧化物被認為極少存在於該處。

其 Al-O 的鍵長為 1.682 Å、O-H 的鍵長為 0.878 Å；其旋轉常數為 15,740.2476 MHz、鍵離解能為 0.02481 MHz、四級偶合常數為 - 42.4 MHz。



製備

氫氧化鋁 (I) 可藉持續加熱鋁金屬，使氣化的鋁與過氧化氫反應而得。另外在 10K 溫度的固態氬中凝結氣化鋁、氫和氧混合物，能得出氫氧化鋁 (I) 以及 Al (OH)2、Al(OH)3、HAl(OH)2、_cyc_-AlO2、AlOAl 分子。



參考
氫氧化銦是一種無機化合物，化學式為 In (OH)3，它最主要的用途是製備氧化銦 (III)。它在自然界中以稀有礦物羥銦石的形式存在。



結構

In(OH)3 屬立方晶系，空間群 Im3，有扭曲的 ReO3 結構。



製備和反應

用含 In3+ 的溶液，如 In (NO3)3 或 InCl3，和氫氧化物反應，得到白色沉澱 In (OH)3。

類似氫氧化鎵（Ga (OH)3）和氫氧化鋁（Al (OH)3），氫氧化銦呈兩性，但酸性要比它們低，在鹼的溶解度也比酸低。它在任何用途中都可看作是鹼性氫氧化物。

氫氧化銦會和強鹼反應，生成 In (OH)4−或 In (OH)4(H2O)−。



參考文獻
氫氧化鉻是一種綠色的無機化合物，化學式為 Cr (OH)3，是聚合物。它是難溶於水的兩性氫氧化物，可溶於強鹼和強酸。

它可用作色素或媒染劑，也可用作有機反應的催化劑。

它可由三價鉻鹽和氨水反應得到。



參考文獻
氫氧化鎳（Ni(OH)2）是一種不溶於水的氫氧化物，是綠色沉澱，常用於蓄電池的電極。電池使用過程成它被氧化成氫氧化氧鎳。在六水合鎳離子的溶液中加強鹼得到氫氧化鎳沉澱。它的礦物是很罕見的，被稱為氫氧鎳石。



參見


* 鎳鎘電池

* 鎳氫電池

* 鎳離子電池



外部連結
羥（ㄑㄧㄤˇ）基（英語：hydroxy／hydroxyl（group））又稱氫氧基，化學式－OH，是氧原子以共價鍵與氫原子連接的化學基團，有時也稱醇官能團，是常見極性基團。

但根據 IUPAC 定義，hydroxy 與 hydroxyl 意義並不同：術語 hydroxyl 僅指羥自由基（hydroxyl radical，・OH）；而官能基－OH 才稱作 hydroxy group，即羥基。

羥基團以共價鍵結合羰基（氧＝碳）的碳原子產生羧基（–C (=O) OH），就是限定基團的羧酸。



存在

在無機物，有羥基的通常為有氧酸或其酸式鹽。

帶羧基物質溶於水會游離出氫離子，水溶液多偏酸。

有機物

在有機化學系統命名，簡單烴基後跟著羥基的稱作醇，而糖類多為多羥基醛或酮。

羥基直接連在芳烴環的稱作酚。



與氫氧根的區別

在很多情況，示性式的羥基和氫氧根寫法相同，兩者很易混淆。

雖然氫氧根和羥基均為原子團，但羥基為官能基；而氫氧根為離子，每摩羥基有 9 摩電子；而每摩氫氧根有 10 摩電子，而且有氫氧根的物質在水溶液呈鹼性，而有羥基的物質在水溶液則多偏酸。

氫氧根和羥基在有機化學都親核。



字源

「羥」字形由「氧」和「氫」下半部組合而成，字音則是由「氫」的聲母溪母和「氧」的韻母養韻反切組合而成。



參看


* 有機化學命名法

* 氫氧根

* 氧化物



注釋



參考資料



外部連結
一氧化二氫惡作劇（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 H2O，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「羥酸」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。



最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：



用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為氧烷（Oxidane）、氧化氫（hydrogen oxide），鹼式名稱氫氧化氫（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如氫氧酸（hydroxic acid）、羥基酸（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「氫氧基酸」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 μ- 氧 二氫與二氫氧化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是氧烷或氧化氫。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「一氧化二氫」、「氧烷」、「氧化氫」、「苛性氫」、「羥酸」和「氫氧化氫」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。



惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。



注釋



參考文獻



外部連結


* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
羧基離子吸收作用（英語：Hydroxyl ion absorption；氫氧根離子吸收作用），是指光纖中因為水氣進入，殘留氫氧根離子，因此吸收電磁波的情形。

氫氧根（ ${\ce {OH-}}$ ）會在光纖製作過程中或製作完成後穿透外層的玻璃，造成離散光波長的衰減，例如用在電信中，以 1.383 μm 為中心的光波波長。



相關條目


* 水對電磁波的吸收



參考資料

本條目引用的公有領域材料來自 General Services Administration 的文檔《Federal Standard 1037C》。
氫氯化雙 (dppe) 合鐵是一種配位化合物，化學式為 Fe (dppe)2ClH，其中 dppe 為雙齒配體 1,2 - 雙 (二苯基膦基) 乙烷，它作為雙氫配合物的前驅體而得到研究



結構

這個配合物具有八面體形分子構型，氯配體和氫配體互為反式。鐵與配位原子的鍵長如下：



結構與反應

它可以氯化亞鐵、dppe 和硼氫化鈉為原料反應得到：

　
: FeCl2 + 2 dppe + Na[BH4] → NaCl + ½ B2H6 + HFeCl(dppe)2

在反應中，高自旋的 FeCl2(dppe)2 會轉化為低自旋的 HFeCl (dppe)2 配合物。

它的很多反應和分子中的 Fe-Cl 鍵相關，如：

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBH4 → H2Fe(dppe)2 + NaCl + "BH3"

在氫氣或氮氣氣氛中用氟硼酸鈉處理該配合物，可以得到雙氫或雙氮配合物：

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBF4 + H2 → [HFe(H2)(dppe)2]BF4 + NaCl

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBF4 + N2 → [HFe(N2)(dppe)2]BF4 + NaCl



參考文獻
氫氯噻𠯤（英語：Hydrochlorothiazide，簡稱 HCTZ、HCT 或 HZT）是一種利尿劑。通常用來治療高血壓及因液體堆積造成的水腫。其他用途還包含治療尿崩症和腎小管性酸中毒，它也可以減輕高鈣尿症，從而降低腎結石的風險。此外，此藥物也經常作為治療高血壓的第一線藥物。氫氯噻屬於口服藥物，有時會混合其他降血壓藥物製成複方藥錠，以加強藥效 。

氫氯噻𠯤被歸類在噻𠯤類藥物，主要是透過減少腎臟的保水作用發揮效果。它將直接地降低血容量，減少回流至心臟的血液及減少心臟泵血量。而長期使用氫氯噻𠯤則會使得周圍血管阻力降低。

氫氯噻𠯤的副作用包含腎功能下降、電解質失衡（特別是低鉀血症和較少見的低鈉血症）、痛風、高血糖症、及姿位性低血壓等。根據報導，對氫氯噻𠯤過敏的人往往擁有對磺胺類藥物的過敏體質，但目前沒有很多的證據可以證實這個論點。雖然懷孕婦女仍可使用氫氯噻𠯤，不過它並不是首選的第一線藥物。

默克藥廠與汽巴精化同時發現氫氯噻𠯤，並在當時共享此藥的專利。1959 年一月兩家公司分別以不同的商品名將此藥上市。氫氯噻𠯤被世界衛生組織列入基本藥物清單中，是各醫療體系中最重要且必需的藥物。根據統計，2008 年氫氯噻𠯤是美國第二常用的抗高血壓藥。氫氯噻𠯤的專利已經過期，目前屬於學名藥。且市面上它的價格不高。



參見


* 奧美沙坦

* 纈沙坦 / 氫氯噻𠯤



參考文獻



外部連結


* NIH medlineplus druginfo （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Hydrochlorothiazide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氰化物中毒（英語：Cyanide poisoning）是接觸多種形式的氰化物而中毒。早期症狀為頭痛、頭暈、心率快、呼吸困難和嘔吐等。之後可能會癲癇發作、心跳過緩、低血壓、意識喪失和心臟驟停等。通常患者會在幾分鐘內就出現症狀，如果患者存活下來，可能會留有長期的神經問題。

含氰化物的化合物包括氰化氫氣體和許多氰化物鹽。常見的中毒情境為室內失火而吸入煙霧導致中毒，其他潛在的暴露途徑為工作場合為需要拋光金屬、使用特定殺蟲劑、特定藥物硝普鈉、服用特定植物的種子如蘋果或杏組種子 。液體氰化物可以從皮膚吸收。氰化物離子可以干擾細胞呼吸，導致身體組織不能運用氧。

要診斷為氰化物中毒並不容易，若某人遭遇室內火災後意識減退、出現低血壓或血液中高乳酸，就有氰化物中毒之可能；測量血液中的氰化物濃度也是個方法但需要時間。血液中的氰化物濃度若在 0.5–1 mg/L 是輕微中毒，1–2 mg/L 是中度中毒，2–3 mg/L 是重度中毒，超過 3 mg/L 會致命。

若患者疑似暴露在氰化物之中，需將他從暴露源移開並幫他解毒。治療方式為支持性療法及提供純氧。羥鈷胺（維生素 B12a）或可作為解毒劑使用，往往也是第一線的療法，或給患者硫代硫酸鈉。

歷史上有些集體自殺曾採用氰化物，納粹主義的種族滅絕行動亦是。



氰化物

氰化物是特指帶有氰離子（CN-）或氰基（-CN）的化合物

含氰化合物包括氰化氫和許多氰化物。

從火災現場吸入煙霧後，中毒是相對常見的。

其他潛在的暴露途徑包括金屬拋光的工作場所，殺蟲劑和含有氰甙成份的種子，例如蘋果種子。根據香港的食安中心資料，已知有 25 種植物的可食用部分含有氰甙。

氰化物的液體形式可通過皮膚被吸收。氰化物離子干擾細胞呼吸，導致身體組織不能使用氧。



氰化物中毒的臨床症狀

初期症狀（10 秒 - 1 分鐘）

包括頭痛，頭暈，心率加快，呼吸急促，嘔吐，噁心等等

後期症狀

可能是癲癇發作，心跳減慢，低血壓，意識模糊。

加上肺水腫，呼吸衰竭等併發症

甚至有可能直接心跳停止

以上症狀通常在幾分鐘內發作。

痊癒

即使痊癒後，大部份中毒者的腦部、心臟和神經系統大部分都已受永久性傷害。



中毒的判斷及診斷

診斷通常有點困難。

有意識模糊，低血壓或高血乳酸等等。

有時候會被誤認為是甲狀腺功能亢進症

雖可以測量血液濃度的氰化物，但需要一點時間。

一般來說可以簡單判斷:

1. 中毒者的血液 pH 值在接觸後兩至三分鐘內急劇下降

2. 嚴重昏迷 / 缺氧窒息

3. 身體散發類似杏仁味的氣味（由於基因缺失，大約 40% 的人類不能分辨氰化物的氣味）

血液濃度如下

0.5-1mg / L（500ppb-1000ppb）輕度

1-2mg / L（1ppm-2ppm）中度

2-3mg / L（2ppm-3ppm） 重度

大於 3mg / L （3ppm↑）一般導致死亡。



緊急處置

1. 保持呼吸道的通暢，等待送醫。聯絡當地救護中心，才可以以最快速度取得解毒劑

2. 應將此人身上的氰化物盡速移除（施打解毒劑），並給予純氧（100% O2）。 

3. 監控生命徵象（如果心跳停止，避免口對口人工呼吸（CPR），以防止施救者也跟著一起中毒）。

眼睛接觸處置：

使用大量清水或生理食鹽水沖洗眼睛

皮膚接觸處理

1. 移除受污染衣物
2. 以大量清水沖洗接觸部位



解毒劑



長期接觸

長期暴露於低濃度的氰化物（例如，使用不當加工的木薯根作為熱帶非洲的主要食物來源）導致增加的血液氰化物濃度，長期接觸可導致虛弱和多種症狀，包括永久性麻痺，神經損傷，甲狀腺功能減退，和流產。其他影響包括輕度肝和腎損傷。



原因

急性氰化氫中毒大致來自於燃燒丁腈或聚合物產品（例如聚氨酯或乙烯基）時吸入煙霧而引起。

除了作為農藥和殺蟲劑的用途，氰化物包含在菸草燃燒的煙霧和建築物火災的煙霧中

氰化物也存在於一些食物中，例如，杏仁，蘋果種子，橙子，木薯，桃，櫻桃，沙果，杏，梨，李子，枇杷，和竹筍。

那些種子中均含有氰苷，氰苷本身無毒，而是進入身體後遇到胃酸，造成氰苷水解，變為氫氰酸，造成身體不適等現象。
三相點上的氫是固態液態氫在氫三相點上的混合物。此形態的氫比普通的液態氫有更低的溫度和更高的密度增加 16–20%）。把液態氫冷卻到將近熔點 (14.01 K 或 −259.14 °C)，壓力下降，三相點上的氫就產生了。可用於火箭燃料，以便用更小的空間儲存更多燃料。



生產

在三相點上的氫表面保持真空，用個特別的機器不斷把固態氫敲碎以防止其變成固態氫。


* 密度 0.085 g/cm3

* 熔點 -259 °C

* 沸點 -259 °C



參考
氫溴酸是溴化氫的水溶液，其 pKa 為−9，酸性比鹽酸強，但比氫碘酸弱。它是最強的無機酸之一。

室溫下飽和氫溴酸的濃度為 68.85%（質量比），恆沸混合物中含 47.38% 質量 HBr，沸點 126°C。



化學性質

氫溴酸是強電解質，因此也是強酸。

HBr+H2O→H3O++Br-



用途

氫溴酸主要被用於生產無機溴化物，清除醇鹽和酚鹽，取代反應中取代羥基，以及與烯烴加成。它也可以催化礦物提取和某些烷基化反應。



合成

實驗室中可由 Br2、SO2 和水反應，非氧化性酸（磷酸或乙酸）與溴化物反應，或將無水 HBr 溶於水製取氫溴酸。

工業上氫溴酸是通過水、溴和硫或磷反應或電解法來製取的。



參考資料



外部連結


* 國際化學品安全卡 0282 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* NIOSH 化學品安全資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫硫基可以指：


* 氫硫基自由基

* 硫醇
氫離子可以指：


* 氫正離子，H+。

* 氫負離子，H-。
pH，亦稱 pH 值、氫離子濃度指數、酸值、酸鹼值、 「⿰离巠」 （離氫切、注音：ㄌㄧㄥˊ、拼音：líng）標值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也是衡量溶液酸鹼程度的最普遍標準。概念在 1909 年由丹麥生物化學家瑟倫・索倫森提出，「pH」的「H」代表氫離子（H⁺）；「p」的來源則有幾種說法：第一種稱 p 代表德語「potenz」，意思是力度、強度；第二種稱 pH 代表拉丁文「pondus hydrogenii」，即「氫的量」；第三種認為 p 只是索倫森隨意選定的符號，因為他也用了 q。現今的化學界把 p 加在無量綱量前面表示該量的負對數。

通常（25℃、298.15K），溶液 pH 小於 7 時呈酸性，pH 大於 7 時呈鹼性，等於 7 時為中性。

pH 可小於 0，如 10M 鹽酸的 pH 為−1；也可大於 14，如 10M 氫氧化鈉的 pH 為 15.00。



定義

pH 的計算公式是

　
: pH＝－lg[H⁺]＝lg ${\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}$

[H⁺] 指溶液氫離子活度（有時也寫為 [H₃O⁺]，水合氫離子活度），單位摩／升或 M（mol/L），稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度，可用氫離子濃度來近似計算。

在 25°C，pH＝7 的水溶液（如純水）為中性，水在 25°C 自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數，Kw）始終是 1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是 1×10⁻⁷M。pH 小於 7 即 H⁺濃度大於 OH⁻濃度，溶液酸性強，而 pH 大於 7 則 H⁺濃度小於 OH⁻濃度，溶液鹼性強。是故 pH 愈小，溶液愈酸；pH 愈大，溶液也就愈鹼。

如溶劑非水或溫度非 25°C，中性溶液 pH 就可能不是 7，而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性 pH 的值；水在 373K（100℃）的離子積常數為 5.5×10⁻¹³，pH 約 6.13，此時為中性溶液。現實的溶液不是理想溶液，僅用 H⁺濃度不可準確測量，也無法準確計到溶液的 pH，故應採 H⁺活度，即

　
: pH＝－lg $(a{H}^{+})=\log _{10}\left({\frac {1}{a{H}^{+}}}\right)$

這樣從理論上講只要知道氫離子的活度 a (H⁺) 就可以得到溶液的準確 pH。

於是 pH 有了操作定義：測量以下伽伏尼電池的電動勢 E 未知： 

　
: 參比電極｜濃氯化鉀溶液‖要測的溶液｜H₂｜鉑（電極）

將未知 pH 的溶液換成已知 pH 的溶液，同樣測量電池的電動勢 E 已知，則

　
: pH（未知）＝pH（已知）＋ ${\frac {(E_{\text{已知}}-E_{\text{未知}})F}{RTln(10)}}$

F 為法拉第常數， $R$ 為摩爾氣體常數， $T$ 為熱力學溫度。測定未知溶液與標準溶液的電動勢就可計出未知溶液的 pH。IUPAC 為此規定了一些標準溶液的 pH。



測量

溶液 pH 有很多方法來測量：


* 在待測溶液加入 pH 指示劑，不同指示劑根據不同的 pH 會變色，根據指示劑的研究就可以確定 pH 的範圍。滴定時，可以作精確的 pH 標準。此外，有多種 pH 指示劑配製而成的 pH 試劑。

* 使用 pH 試紙，pH 試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒沾一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙顏色對照比色卡也可以得到溶液的 pH。上方表格就相當於比色卡。
  
* pH 試紙不能夠顯示出油份的 pH，pH 試紙以氫離子來量度待測溶液的 pH，但油沒有氫離子，pH 試紙不能顯示出油份的 pH。

* 使用 pH 計，pH 計是測量溶液 pH 的儀器，它通過 pH 選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的 pH。pH 計可精確到小數點後三位。



pOH

pOH（氫氧根離子濃度指數）是和 pH 相對應、表示溶液中氫氧根離子活度的概念，

　
: pOH＝－lg[OH⁻]

在 298K（25℃），水的離子積 Kw＝[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴，lg Kw＝lg [H⁺]＋lg [OH⁻]，pOH＝14－pH，pH 和 pOH 之和為 14。



用途

由 pH 定義得知 pH 是衡量溶液酸鹼的尺度，很多領域都要知溶液 pH 從而控制溶液酸鹼：


* 醫學：人血 pH 通常在 7.35－7.45 間，超出範圍就是病理現象。唾液 pH 也用於判斷病情。

* 化學和化工：很多化學反應須在特定 pH，否則得不到期望產物。

* 農業：茶等很多農作物有喜歡酸土或鹼土的習性，控制土壤 pH 可使農作物更茁壯。



參見


* 酸

* 鹼

* 酸度（另一種酸鹼度的標度）

* pH 指示劑

* 緩衝溶液

* 酸度係數



參考



延伸閱讀


* Online pH Calculator（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）



外部鏈接


* The pH Scale

* Chem1 Virtual Textbook, Acid-base Equilibria and Calculations（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Red Cabbage pH Indicator（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Food and Foodstuff – pH Values（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Online pH Calculator for about 100 inorganic Acids, Bases, and Salts（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫原子光譜指的是氫原子內之電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續的線光譜，自無線電波、微波、紅外光、可見光、到紫外光區段都有可能有其譜線。根據電子躍遷的後所處的能階，可將光譜分為不同的線系。理論上有無窮個線系，前 6 個常用線系以發現者的名字命名。



六個線系

氫原子（ $^{1}H$ ）由一個質子及一個電子構成，是最簡單的原子，因此其光譜一直是了解物質結構理論的主要基礎。研究其光譜，可藉由外界提供其能量，使其電子躍至高能階後，在跳回低能階的同時，會放出能量等同兩高低階間能量差的光子，再以光柵、稜鏡或干涉儀分析其光子能量、強度，就可以得到其發射光譜。亦或以一已知能量、強度之光源，照射氫原子，則等同其能階能量差的光子會被氫原子吸收，因而在該能量形成暗線。另一個方法則是分析來自外太空的氫原子，要取得純粹氫原子的光譜也非十分容易，主要是因為氫在大自然中傾向以雙原子分子存在，但科學家仍能藉由陰極射線管使其分解成單一原子。

依其發現之科學家及譜線所在之能量區段可將其劃分為以下系列，系列中各譜線則用 α、β 等希臘字母來命名：

萊曼系列

主量子數 n 大於或等於 2 的電子躍遷到 n = 1 的能階，產生的一系列光譜線稱為「萊曼系列」。此系列譜線能量位於紫外光波段。

巴耳末系列

主量子數 n 大於或等於 3 的電子躍遷到 n = 2 的能階，產生的一系列光譜線稱為「巴耳末系」。巴耳末系有四條譜線處於可見光波段，所以是最早被發現的線系。

1885 年，巴耳末（J.J. Balmer，瑞士，1825-1898）將位於可見光波段，能量位於 410.12 奈米、434.01 奈米、486.07 奈米、656.21 奈米等譜線，以下列經驗公式表示： $\lambda _{m}=365.46m^{2}/(m^{2}-4)$ ，m = 3、4、5、6...，此方程式稱為巴耳末公式。

帕申系列

主量子數 n 大於或等於 4 的電子躍遷到 n = 3 的能階，產生的一系列光譜線稱為「帕申系列」，由帕申於 1908 年發現，位於紅外光波段。

布拉格系列

主量子數 n 大於或等於 5 的電子躍遷到 n = 4 的能階，產生的一系列光譜線稱為「布拉格系列」，由弗雷德里克・布拉格於 1922 年發現，位於紅外光波段。

蒲芬德系列

主量子數 n 大於或等於 6 的電子躍遷到 n = 5 的能階，產生的一系列光譜線稱為「蒲芬德系列」，由蒲芬德於 1924 年發現，位於紅外光波段。

韓福瑞系

主量子數 n 大於或等於 7 的電子躍遷到 n = 6 的能階，產生的一系列光譜線稱為「韓福瑞系列」，由韓福瑞於 1953 年發現，位於紅外光波段。



芮得柏公式

1889 年瑞典物理學家約翰內斯・芮得柏（Johannes Robert Rydberg）將上述各系列譜線歸納出氫原子譜線的經驗公式：

　
: ${\frac {1}{\lambda }}=R({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{n'^{2}}})\qquad n=1,2,3\cdots \quad n'=n+1,n+2,n+3\cdots $



參閱


* 波耳模型

* 氫

* 芮得柏公式

* 發射光譜

* 21 公分線
氫脆（英語：hydrogen embrittlement）是指金屬材料在冶煉、加工、熱處理、酸洗和電鍍等過程中，或在含氫介質中長期使用時，材料由於吸氫或氫滲而造成機械性能嚴重退化，發生脆斷的現象．

人們不僅在普通的鋼材中發現氫脆現象，在不鏽鋼、鋁合金、鈦合金、鎳基合金和鋯合金中也都有此現象．

從機械性能上看，氫脆有以下表現：氫對金屬材料的降伏強度和極限強度影響不大，但使延伸率是斷面收縮率嚴重下降，疲勞壽命明顯縮短，衝擊韌性值顯著降低。在低於斷裂強度拉伸應力的持續作用下，材料經過一段時期後會突然脆斷。



氫脆的機理

氫脆的機理學術界還有爭議，但大多數學者認為以下幾種效應是氫脆發生的主要原因：


* 在金屬凝固的過程中，溶入其中的氫沒能及時釋放出來，向金屬中缺陷附近擴散，到室溫時原子氫在缺陷處結合成分子氫並不斷聚集，從而產生巨大的內壓力，使金屬發生裂紋．

* 在石油工業的加氫裂解爐里，工作溫度為 300-500 度，氫氣壓力高達幾十個到上百個大氣壓力，這時氫可滲入鋼中與碳發生化學反應生成甲烷． 甲烷氣泡可在鋼中夾雜物或晶界等場所成核，長大，並產生高壓導致鋼材損傷．

* 在應力作用下，固溶在金屬中的氫也可能引起氫脆．金屬中的原子是按一定的規則周期性地排列起來的，稱為晶格．氫原子一般處於金屬原子之間的空隙中，晶格中發生原子錯排的局部地方稱為位錯，氫原子易於聚集在位錯附近．金屬材料所外力作用時，材料內部的應力分布是不均勻的，在材料外形迅速過渡區域或在材料內部缺陷和微裂紋處會發生應力集中．在應力梯度作用下氫原子在晶格內擴散或跟隨位錯運動向應力集中區域．由於氫和金屬原子之間的交互作用使金屬原子間的結合力變弱，這樣在高氫區會萌生出裂紋並擴展，導致了脆斷． 另外，由於氫在應力集中區富集促進了該區域塑性變形，從而產生裂紋並擴展． 還有，在晶體中存在著很多的微裂紋，氫向裂紋聚集時有吸附在裂紋表面，使表面能降低，因此裂紋容易擴展．

* 某些金屬與氫有較大的親和力，過飽和氫與這種金屬原子易結合生成氫化物，或在外力作用下應力集中區聚集的高濃度的氫與該種金屬原子結合生成氫化物．氫化物是一種脆性相組織，在外力作用下往往成為斷裂源，從而導致脆性斷裂．

 



電鍍系統的氫脆現象

在電鍍體系中，被鍍金屬離子在陰極上得到電子，氫離子也同樣會得到電子，生成原子態的氫，滲透到金屬鍍層內部，使鍍層產生疏鬆，當擱置一段時間後，原子態的氫會結合生成氫氣而體積膨脹，這樣就導致鍍層產生針孔、鼓泡甚至脫落等不良缺陷，如果滲透到基體還會導致整個構件的氫脆現象，特別是對於高強度鋼，一旦滲氫容易導致構件的脆斷。因此，電鍍後（尤其是高強度的工件）要在一定的溫度下熱處理數小時，以驅除滲透到鍍層下面或者基體金屬中的氫。這種工藝叫做「除氫」或「驅氫」



如何防止氫脆

氫脆給人類利用金屬帶來了風險，因此研究氫脆的目的主要在於防止氫脆，由於氫脆的原因很多，而且人類的認識也不夠透徹完整，所以現在還無法完全防止氫脆．

目前防止氫脆的措施有以下幾種：


* 避免過量氫帶入 -- 在金屬的冶煉過程中降低相對濕度，對各種添加劑和鋼錠模進行烘烤保持乾燥．

* 去氫處理 -- 減緩鋼錠冷卻速度使氫有足夠的時間逸出，或把鋼材放在真空爐中退火除氫．

* 鋼中添加適當的合金元素，形成彌散分布的第二相，做為氫的不可逆陷阱，使得材料中的可活動氫的含量相對地減少，從而降低材料的氫脆傾向．

* 發展新的抗氫鋼種，氫在體心立方晶體結構中的擴散速度比六角密堆結構或面心立方結構中的擴散速度高得多，所以抗氫鋼常以具有面心立方結構的相為基，再加其他強化措施，可使其滿足使用強度要求．

* 採用適當的防護措施 -- 在酸洗或電鍍時在酸液或電解液中添加緩蝕劑，使溶液中產生的大量氫原子在金屬表面相互結合成氫分子直接從溶液中逸出，避免氫原子進入金屬內部．

* 此外，在構件外塗敷防腐層或在工作介質中施加保護電位，可避免構件與介質反應生成氫．



電鍍後的除氫

工件於電鍍後一般都是採用熱處理的方式把原子態的氫驅逐出，以防止氫脆現象。對於常用的鍍鋅構件，一般是在帶風機的烘箱中，220℃恆溫條件下保溫 2 小時，這個工序一般是在鈍化之前，這樣不會造成由於驅氫而導致鈍化層的破裂。不鏽鋼化學鍍鎳後經過 400℃，1.5h 的熱處理，可以顯著提高其硬度，降低脆性。Fe-Mn 合金鍍層經過 100℃、150℃、200℃，1.5h 的除氫處理後，拉伸結合強度分別提高了 49.5%、75.5% 和 121.8%，可見，除氫處理對於提高鍍層的性能具有重要作用。由上可見，除氫處理通常是選擇一個最佳的溫度區間（一般是在 200～300℃之間）和時間（一般是 2～3h）進行熱處理，但是針對不同的鍍層稍有差異，而且不同的處理溫度和處理時間對鍍層的性能也有一定的影響。

因此，除氫要保證即能有效的驅除滲透到鍍層或者金屬基體的原子態的氫，又不會導致鍍層破裂。



參考文獻


* ASM international, _ASM Handbook #13: Corrosion_, ASM International, 1998

* 表面工程資訊期刊，2009 年第 1 期
氫解是一種化學反應的一類。在反應過中，將碳 - 碳或碳 - 雜原子（如氧、硫、氮）單鍵斷裂，未成鍵兩端分別加上氫原子。

氫化一般以氫氣為氫源液可以是一些含氫的還原試劑，在催化下進行的不飽和鍵的加氫反應。



例子


* 苄醚的脫苄化

* 縮硫酮在雷尼鎳催化下加氫

* 石油化工中的加氫脫硫
氫負離子（H−）是氫原子獲得一個電子後產生的單價負離子，它是恆星（如太陽）大氣的重要組分，作為能量 0.75-4.0 eV 的光子的主要吸收劑，也存在於地球電離層中。

氫負離子是很強的還原劑，它與氫氣形成的半反應的標準電極電勢為−2.25 V。它是除電子鹽中的電子外最簡單的負離子，含兩個電子、一個質子。

形式上含氫負離子的化合物稱為氫化物。

氫負離子 H−，由兩個電子及一個質子組成，是已知除電子鹽（Electride）外最小的陰離子。氫負離子不能在水溶液中存在，是已知的最強鹼之一，這可通過以下生成反應看出：

　
: : ½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol

　
: H(g) + e− → H−(g); ΔH = -67kJ/mol

　
: ½H2(g) + e− → H−(g); ΔH = +151kJ/mol

　
: ½Br2(g) + e− → Br−; ΔH = -214kJ/mol

　
: H− + H+ → H2; ΔH = -1676kJ/mol

負氫是非常強的還原劑：

　
: : H2 + 2e− ⇌ 2H−; _E_~~o~~ = −2.25 V

已知自由氫負離子的有效半徑為 208pm。這個數據與其他數據比較時，特別是與 He 原子的 93pm，H 原子的 50pm，Cl−的結晶半徑 181pm，H 的共價半徑 30pm，及類鹽氫化物中 H−的半徑（134-154pm）相比是較大的。這個反常大的半徑可以用 H−的核電荷較小，電子彼此排斥和對核引力的屏蔽效應來解釋。



參見


* 氫正離子

* 氫化物
氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子（X、Y）都是電負度較強的原子。氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內的。其鍵能最大約為 200kJ/mol，一般為 5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。

氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。



成鍵

氫鍵通常可用 X-H…Y 來表示。其中 X 以共價鍵與氫相連，具有較高的電負度，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而 Y 則具有較高的電子密度，一般是含有孤電子對的原子，容易吸引氫原子，從而與 X 和 H 原子形成三中心四電子鍵。

鍵能

氫鍵鍵能大多在 25-40kJ/mol 之間。一般認為鍵能小於 25kJ/mol 的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在 25-40kJ/mol 的屬於中等強度氫鍵，而鍵能大於 40kJ/mol 的氫鍵則是較強氫鍵。 曾經有一度認為最強的氫鍵是 [HF2]−中的 FH…F−鍵，計算出的鍵能大約為 169kJ/mol。 而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的 [HCO2H…F−] 氫鍵鍵能，結果要比 HF2−的高出大約 30kJ/mol。

常見氫鍵的平均鍵能數據為：


* F—H $\cdots $ :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）

* O—H $\cdots $ :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）

* O—H $\cdots $ :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）

* N—H $\cdots $ :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）

* N—H $\cdots $ :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）

* HO—H $\cdots $ :OH3+ （18 kJ/mol 或 4.3 kcal/mol）

成鍵原子

典型的氫鍵中，X 和 Y 是電負度很強的 F、N 和 O 原子。但 C、S、Cl、P 甚至 Br 和 I 原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。

碳在與數個電負度強的原子相連時也有可能產生氫鍵。例如在氯仿 CHCl3 中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子雲密度較大，因而氫原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質子供體的角色。

芳香環、碳碳三鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強極性的 X-H（如 - O-H）形成氫鍵。

方向

X-H…Y 不需要，也往往不是嚴格的直線。 哪怕不算分叉的氫鍵，一對一的氫鍵中也有很多鍵角處在 150°-180° 之間的情況，氟化氫長鏈中的氫鍵即是一例。



對稱氫鍵

通常氫是通過共價鍵與 X 原子相連，並通過較長和較弱的「氫鏈」與 Y 原子連接，即使 X 與 Y 是相同的元素，X-H 和 H…Y 距離也往往不相等。但在 M+HA2−型的酸式鹽中，其中 A 是 F−或某些有機酸（如乙酸和苯甲酸），氫原子恰好處於 X 和 Y 原子的中心（X-H…Y）。這一類例子被稱作對稱氫鍵，它們往往鍵能較大，鍵長較短。

對稱氫鍵和不對稱氫鍵的現象往往難以解釋。一個比較認同的解釋是，將 FHF−離子中的氫鍵看成氫橋，類似於乙硼烷中的 BHB 硼橋鍵。只不過硼橋鍵是三中心兩電子鍵，而氫橋鍵是三中心四電子鍵。



雙氫鍵

1995 年以來，報導了許多種分子間存在一種被稱為雙氫鍵的新型分子間力，可用通式 AH…HB 表示。 雙氫鍵的鍵長一般小於 220pm，極限可能為 270pm，鍵能從 n~n\*10kJ/mol 不等，相當於傳統分子間力能量數量級。雙氫鍵的一些例子包括：BH4−…HCN、BH4−…CH4、LiH…NH4、LiH…HCN、LiH…HC≡CH，CH4…H-NH3+ 和 H-Be-H…H-NH3 等，其中以 BH4−…HCN 雙氫鍵的鍵長為最短（171pm），鍵能也最高（75.44kJ/mol），遠大於水和 HF 間的氫鍵鍵能。目前對雙氫鍵的研究還不是很深入。



影響

氫鍵的影響包括：


* 與同族的化合物相比，NH3、H2O 和 HF 具有反常高的熔點和沸點。

* 氨在水中的非常大的溶解度與它和水分子間的氫鍵有關。

* 甘油、無水磷酸和硫酸具有較大的黏度。

* 鄰硝基苯酚中存在分子內氫鍵，因此熔點較間硝基苯酚和對硝基苯酚低。

* 冰中水分子在冰晶體結構中空間占有率較低，因而冰密度較小，甚至小於水。
  
* 冰中每個 H2O 水分子都按四面體方向參與形成 4 個 O-H…O 氫鍵，每莫耳冰中只有 2_N_0 個氫鍵。冰的熔化熱為 5.0kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為 18.8kJ/mol，因此剛熔化的水中仍有大量的氫鍵。在 4℃時，水氫鍵斷裂（密度增大）和受熱分子間距增大（密度減小）的趨勢相等，因此 4℃時水密度最大。這個溫度對於水中生物至關重要，它保證了冬季時水中生物不至於因為水結冰而死亡。

* 分子內形成氫鍵常使酸性增強。如苯甲酸的 pKa=11.02，而鄰羥基苯甲酸的 pKa=11，2,6 - 二羥基苯甲酸可在分子內形成兩個氫鍵，它的 pKa=8.3。其原因是分子內氫鍵的形成，促進了氫的解離。

* 結晶水合物中存在由氫鍵構建的類冰骨架，其中可裝入小分子或離子。參見甲烷氣水包合物。

* C=O…H-N 氫鍵使蛋白質形成 α 螺旋。

* DNA (去氧核糖核酸) 中兩條鏈的鹼基通過氫鍵配對，而氫鍵的飽和性和方向性使得雙螺旋的鹼基配對具有專一性，即 A-T 靠 2 個氫鍵配對而 C-G 靠 3 個氫鍵配對，如下圖：



參見


* 分子間作用力

* 凡得瓦力



參考資料



外部連結


* 氫鍵及氫鍵理論研究的歷史回顧

* 氫鍵對物質結構和性質的影響及其應用前景

* 水中的氫鍵（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫鍵有機框架材料（HOFs）是一類高分子化合物，由小分子單元通過氫鍵、π-π 相互作用等非共價相互作用連接而成，其特點包括高比表面積、低密度、多孔性等。它在氣體儲存、質子傳導、發光、非均相催化、生物等領域有著潛在應用。

它和金屬相結合的材料是已知的。



參考文獻
氣是中國哲學、道教和中醫學中常見的概念。中國歷史春秋戰國時代的思想家，將氣的概念抽象化，成為天地一切事物組成的基本元素，有著像氣體般的流動特性。人類與一切生物具備的生命能量或動力，以及宇宙間的一切事物，均是氣的運行與變化的結果。中醫學認為，氣是人體的第一道防護線，聚於體裡保護著臟腑，而流散發於膚表以防外邪侵入而導致疾病發生。
「元炁」，是中國古代的哲學概念，指產生和構成天地萬物的原始能量。元，通「原」,「始也」（《說文》），指天地萬物之本原。在中國古代哲學史上，元炁學說是人們認識自然的世界觀，基本形成於戰國時期宋鈃（xíng ）、尹文的「心炁說」（即「氣一元論」)，發展於東漢末年王充的「元炁自然論」及北宋張載所倡之「元炁本體論」。元炁學說以元炁作為構成世界的基本物能量，以元炁的運動變化來解釋宇宙萬物的生成、發展、變化、消亡等現象。元炁學說作為一種自然觀，是對整個物質世界的總體認識。因為人的生命活動是能量運動的一種特殊形態，故元炁學說在對天地萬物的生成和各種自然現象作解釋的同時，還對人類生命的起源以及有關生理現象提出了見解。基於元炁學說的對人類生命的認識，即是「元炁論」。
炁，生命能量，prana，它是構成和推動宇宙的能量，類似於暗物質暗能量，充斥於宇宙和人體當中。但西方科學界仍然無法解析和發現，但中醫和瑜伽有講並把它視之為本學科的基礎理論。



字源

氣本作气，隸變時氣取代气，而原本氣字之意義由餼表達。最早是雲氣的意思，是象形字，有呼吸、氣息的意思，也有米飯的意思。後引申出天氣、氣候、節氣、氣味乃至於風氣、流行等意思。

至宋代之後，道教思想家為了區別先天的氣與後天的氣，採用古字「炁」來代表先天的氣，代表無極，氣則被當成是後天的氣，為太極。這兩個字的意義又被分開。但是除了道教文獻之外，通常都以氣來概括。

「氣」字字體沿革


* 
* 
* *



中醫學

氣是中醫學中的基本概念之一，氣是維持生命活動的基本能量，氣藏於血中，可運行於血脈之外，可聚集於穴位之中，在內維繫臟腑功能，在外濡養皮肉筋骨，可用於修復組織器官，抵禦外邪。用於濡養功能的氣稱榮氣，用於防禦功能的氣稱衛氣。分布於經絡之中的氣稱經絡之氣，分布於臟腑的稱髒氣或腑氣，如分布於心的氣稱心氣，分布於胃的氣為胃氣。聚集於胸部的稱宗氣，聚集於小腹丹田部位的稱元氣，生命活動正常運行的氣稱正氣，致使生命活動運動不正常的氣稱邪氣，維繫身體功能供應能量的氣稱谷氣，臟腑正常功能產生與生發之氣稱真氣。

氣的外在生命活動表現稱為神，有氣者為得神，無氣者無神，少氣者少神，氣足者神全。

氣在穴位中運行與停留，穴位又稱氣穴，穴中之氣由經絡所生發，經絡之氣由臟腑所生發。臟腑之氣始源於脾胃中的食物與肺系呼吸之氣。針灸通過調節穴位之氣來調節經絡或臟腑之氣，藥物多通過調節臟腑之氣來調節臟腑經絡。

氣可轉化為精，藏於五藏之中，或藏於骨髓之中，以供不時之需。精可化為氣，氣可化為神。道家斂神以集氣，斂氣以藏精，用於延緩衰老。

氣的運行受天氣變化，七情六慾，飲食房事等的影響，從而生病。中醫治病在於調氣。

氣又分陰陽，運行於臟器及其相應經絡之中的氣稱陰氣；運行於腑中及其相應經絡之中的氣稱陽氣。

氣又分正邪，黃帝內經靈樞經，黃帝曰：余聞氣者，有真氣，有正氣，有邪氣。



中藥學

氣味，味道：在中藥學中，指含有揮發性物質的藥物的特殊氣味。



莊子的氣與陰陽

陰陽本指事物兩種相互對立的方面，「一陰一陽之謂道」（《周易・繫辭傳》），莊子將之定義為「氣」所包含的矛盾對立要素，「陰陽，氣之大者也」（《莊子・則陽》）。



現代解釋

氣從未被直接觀測到，也與科學所使用的能量概念無關。

1959 年，秦伯未提出「氣的物質說」。1962 年，羅石標提出「氣的功能說」。同年，（1962 年），危北海提出『氣的兩義說』。另外，還有李德新的「氣是物質與功能的統一說」、黃坤儀等的「人體氣場說」、李梢等的「氣與熵流說」。

血液循環共振理論認為在血液循環的俱共振的現象，血管有其特定的共振頻率，器官及穴道同樣有其特定的共振頻率。器官或穴道與動脈因為耦合振動進而產生分頻現象。人體器官系統都有各自的頻率，把相同諧波共振的器官歸為同一類，則自然得到內臟與經絡關係。五臟及其經絡歸屬低頻，故屬陰；六腑及其經絡，歸屬高頻，故屬陽。「氣」由共振之理論看來，就是心臟所打出來壓力能量的表現，當某器官系統氣不足，則壓力亦為不足，器官中微小動脈括約打開時，血液就無力量再射入微血管中進而營養組織，所以此器官系統就會因氣不足而缺血，自然就缺乏營養，缺氧及抵抗力等，進而造成代謝之廢物累積，累久而之，人體百病皆可由此而來。



相關條目


* 氣功

* 氣學

* 張載 (子厚)

* 羅欽順

* 物質 (-dynamics)

* 氣 (印度醫學)



參考文獻

引用

來源

期刊文章


* 危北海：《「氣」在祖國醫學中的應用》[J]，《中醫雜誌》，1961 年，(3): 31-33

* 羅石標：《也談氣 [J]》，《中醫雜誌》，1962 年，(3): 26-27

* 危北海：《答「也談氣」》[J]，《中醫雜誌》，1962 年，(3):27-29

書籍


* 王唯工：《氣的樂章：氣與經絡的科學解釋》，中醫與人體的和諧之舞，大塊文化出版社，2009 年



擴展閱讀

研究書目


* 小野澤精一等編，李慶譯：《氣的思想：中國自然觀和人的觀念的發展》（上海：上海人民出版社，1990）。
「氣」是圍棋的用語，指在棋盤上一隻棋子四邊所通連的交叉點。

當單一隻棋子在棋盤上時，四邊所通連的交叉點便是它的四口氣。如果它的其中一邊放了對方的棋子便剩下三口氣，如此類推。當一隻棋子的四邊都被對方的棋子包圍住（沒有通連的交叉點）時，那隻棋便是被吃了。



參考


* 杉內雅男九段 著、蘇燕謀 譯，《圍棋入門》，世界文物出版社，中華民國 72 年 10 月 3 版。
在西藏醫學中，氣（rlung，Lüng，英語：Lung），又被譯為風，藏文原義是呼吸，或是風。它是由印度醫學引進的觀念，相當於是梵語中的氣（prāṇa）；但它也部份受到漢醫學中氣的概念所影響。藏傳佛教認為，它構成了細微身（Subtle body），也是理解三密（Three Vajras，也就是指身、語、意三者）的重要關鍵。



概論

在藏傳佛教中，氣是一種微妙的能量活動，它是由世界上的基本五元素（地、水、火、風、空）所形成，而跟其中的風大特別有關連。但它不僅止於是空氣，西藏醫學認為它是形成生命的基本能量，由意識所駕御，它主要的功能，在於幫助身體的發展與運作。



相關條目


* 氣 (印度醫學)

* 脈 (印度醫學)
氣仙沼市立醫院車站（日語：気仙沼市立病院駅／けせんぬましりつびょういんえき _Kesennuma Shiritsubyōin eki_ \*/?）是位於宮城縣氣仙沼市赤岩杉之澤 8 番 2 號，東日本旅客鐵道（JR 東日本）的氣仙沼線 BRT 公車站。

氣仙沼線柳津站至氣仙沼站之間的鐵路服務於 2020 年 4 月 1 日廢止。此公車站是在 BRT 化以後才設置，因此不是鐵路車站，此公車站不會計算在 JR 東日本車站數目內。



概要

隨著氣仙沼市立醫院遷移。公車站位於醫院內。只於早上 9 時至下午 4 時部分班次途經。



歷史


* 2017 年（平成 29 年）11 月 2 日：公車站啟用。停靠班次中，每日 7 往返班次。

* 2020 年（令和 2 年）3 月 14 日：設定營業距離。另一方面，途經赤岩港站的專用道開始使用，停靠班次只有每日 3 往返班次。



公車站構造

公車站位於氣仙沼市立醫院內的迴旋路上。兩方向的公車停靠於同一上下客上。與宮交公車「氣仙沼市立醫院」公車站相同位置。



使用狀況

根據「JR 東日本」，2019 年度（令和元年度）1 日平均乘車人次為 14 人。



公車站周邊


* 氣仙沼市立醫院
  
* 氣仙沼市立醫院付屬看護專門學校

* 國道 45 號氣仙沼繞道

* 氣仙沼警署

* 宮城縣氣仙沼合同廳舍
  
* 氣仙沼縣稅事務所
  
* 氣仙沼水產試驗場

* 氣仙沼市立條南中學



相鄰公車站

東日本旅客鐵道（JR 東日本）
: ■氣仙沼線 BRT（經一般道路）

　
: 松岩－氣仙沼市立醫院－南氣仙沼



注腳

參考資料

使用狀況



相關條目


* 日本鐵路車站列表 Ke



外部連結


* 車站資訊（氣仙沼市立醫院車站）：東日本旅客鐵道（日語）
氣仙沼港車站（日語：気仙沼港駅／けせんぬまこうえき _Kesennumakō eki_ \*/?）是位於宮城縣氣仙沼市魚市場前 8 番 25 號，日本國有鐵道（國鐵）的氣仙沼線貨物支線貨運車站（終點站）。



歷史

氣仙沼站至魚市場的臨港線開通時此站啟用。此站位於魚市場內，車站內主要運送海產。


* 1956 年（昭和 31 年）4 月 11 日 - 國鐵大船渡線貨物支線氣仙沼站至此站之間開通，此站啟用。

* 1957 年（昭和 32 年）2 月 11 日 - 氣仙沼線南氣仙沼站至本吉站之間開通（只有旅客業務）。氣仙沼站至南氣仙沼站之間開始旅客業務。同時，大船渡線貨物支線編入氣仙沼線。南氣仙沼站至此站之間變為氣仙沼線貨物支線 （1.3 公里）。支線的起點改為南氣仙沼站。此站由氣仙沼站長管理。

* 1979 年（昭和 54 年）11 月 1 日 - 氣仙沼線貨物支線廢止，此站廢止。



車站周邊

魚市場附近在 2011 年（平成 23 年）3 月 11 日發生東日本大震災（東北地方太平洋近海地震），地震引發海嘯，而受到較大損害。後來車站附近進行復興工程，進行大規模土地重整項目，因此現時不能尋找廢線遺蹟。


* 氣仙沼魚市場

* 氣仙沼港

* 宮交公車氣仙沼營業所



相鄰車站

日本國有鐵道
: 氣仙沼線（貨物支線）

　
: 南氣仙沼－氣仙沼港



注腳



相關條目


* 廢站

* 赤字 83 線



外部連結


* 臨港線之部屋，存於網際網路檔案館 - 記述與氣仙沼港線有關的內容
氣仙沼灣（日語：気仙沼湾／けせんぬまわん）是日本宮城縣東北部氣仙沼市的海灣。

灣內有座大島，將灣分成東西兩側。不過，環境省定義的氣仙沼灣東側僅至大島東北部惠比壽鼻與舊唐桑町上鮪立 278 番地西端的連接線，西側只至岩井埼與大島南端龍舞埼的連接線，所以大島西南方岩礁不在環境省定義的氣仙沼灣內。



概要

東側灣東至唐桑半島，西至大島，呈南北向。南面太平洋，西北接大島瀨戶連氣仙沼灣西側。灣口寬約 3 公里，內長約 6 公里。西側灣東至大島，西至日本本土，一樣呈南北向。灣口寬約 1.7 公里，內長約 9 公里。別稱鼎浦（日語：鼎が浦／かなえがうら）。為溺灣地形，灣內海面平穩，牡蠣與裙帶菜養殖盛行。

西側灣最內側有氣仙沼港，也是氣仙沼市區所在。沿岸還有波路上漁港與浦之濱漁港等小型漁港。主要流入河川有海灣深處的大川與鹿折川，以及其他中小型河川。

氣仙沼灣沿岸在東日本大震災中因海嘯受創嚴重。作為復興對策之一，國土交通省推動三陸沿岸道路氣仙沼道路氣仙沼灣橫斷橋（全長 1,344 公尺]），於 2021 年（令和 3 年）3 月 6 日通車啟用。



資料來源



外部連結


* 氣仙沼灣 PDF - 公益財團法人 國際 EMECS 中心
氣仙沼車站（日語：気仙沼駅／けせんぬまえき _Kesennuma eki_ \*/?）是一位於日本宮城縣氣仙沼市古町一丁目，由東日本旅客鐵道（JR 東日本）經營的鐵路車站。氣仙沼車站是 JR 東日本所屬兩條路線大船渡線與氣仙沼線的銜接車站，也是氣仙沼線的終點站。

氣仙沼車站在 2002 年時，以「帶著海潮香的純樸車站」（潮の香りがする素朴な駅）之評語，入選東北車站百選。



車站構造

氣仙沼車站採地面車站結構，站內設有側式與島式月台各一座，共計三條乘車線。由於本站是大船渡線與氣仙沼線的銜接車站，因此有部分大船渡線的列車是在本站內進行增解結動作。

站等方面，氣仙沼車站是一直營車站，其站長也兼負責大船渡線營業所所長的職務。除此之外本站也是大船渡線真瀧至小友，與氣仙沼線本吉至不動之澤路段間諸車站的管理車站。

氣仙沼車站內設有綠色窗口（營業時間 5：00 - 20：00 ※中間有休息時段）、自動售票機與 Kiosk 便利商店。除此之外，統管大船渡線上所有相關業務（包括本站）的大船渡線營業所也是設在氣仙沼車站內。

月台配置


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使用情況


* 2011 年因發生東日本大地震致停止營業，無統計資料。

* 2013 年度時，氣仙沼線 BRT 每日平均乘車人數為 92 人、大船渡線 BRT 每日平均乘車人數為 65 人。



歷史


* 1929 年（昭和 4 年）7 月 31 日 - 以大船渡線沿線車站之姿啟用。

* 1956 年（昭和 31 年）4 月 11 日 - 通往氣仙沼港的貨運線通車。

* 1957 年（昭和 32 年）2 月 11 日 - 氣仙沼線開始客運服務。

* 1975 年（昭和 50 年）1 月 15 日 - 設置「綠窗口」。

* 1987 年（昭和 62 年）4 月 1 日 - 日本國鐵分割民營化，本站經營劃分由東日本旅客鐵道繼承。

* 2002 年（平成 14 年） - 入選東北車站百選。

* 2011 年（平成 23 年）
  
* 3 月 11 日 - 發生東日本大地震，路線受損暫停營業。
  
* 4 月 1 日 - 大船渡線一之關車站至此站恢復通車。

* 2012 年（平成 24 年）
  
* 8 月 20 日 - 此站至柳津車站間的氣仙沼線部份改建為 BRT 暫時恢復交通。
  
* 12 月 2 日 - 以「漁港的小鎮」（漁港のまち）為意象，站房整修翻新工程竣工開幕。

* 2013 年（平成 25 年）3 月 2 日 - 此站至盛車站間的大船渡線部份改建為 BRT 暫時恢復交通。

* 2014 年（平成 26 年）4 月 17 日 - 氣仙沼線 BRT 專用道延伸入站區之內，並且開行觀光型 BRT 公車及 BRT 電動車。

* 2015 年（平成 27 年）3 月 14 日 - 大船渡線 BRT 專用道延伸入站區之內，並且開行觀光型 BRT 公車及 BRT 電動車。

* 2020 年（令和 2 年）4 月 1 日：隨著氣仙沼線柳津 - 氣仙沼段鐵路線和大船渡線本站至盛站段預定廢線，成為大船渡線唯一一個鐵路站，開業 88 年後成為線路的終點站。



車站週邊


* 氣仙沼古町郵局

* 氣仙沼稅務署

* 縣道 5 號氣仙沼港線

* 縣道 26 號氣仙沼唐桑線

* 縣道 209 號上八瀨氣仙沼線

* 國道 45 號（氣仙沼外環道）

* 國道 284 號

* 補陀寺 六角堂

* 氣仙沼市公所

* 氣仙沼信用金庫本店、站前分店

* 氣仙沼郵局（併設日本郵政氣仙沼分店）

* 觀光詢問所（設於站前圓環內）



公車

由於氣仙沼車站前並未設置公車總站，因此除了循環公車之外，所有路線公車都是在距離車站有點距離的主幹道旁設置站牌。

路線公車


* 氣仙沼市營公車（委託宮古公車（ミヤコーバス）營運）
  
* 市內巡迴觀光公車
  
* 新月線

* 宮古公車
  
* 仙台－氣仙沼線

* 宮城交通、岩手縣交通
  
* 仙台－大船渡線

* 岩手縣交通
  
* 特急大船渡－一關線
  
* 南氣仙沼－一關線

共乘計程車


* 南氣仙沼－上廿一線



相鄰車站

東日本旅客鐵道
: ■大船渡線

　
: 新月－氣仙沼－鹿折唐桑

　
: ■大船渡線（BRT 路段）

　
: 氣仙沼－鹿折唐桑

　
: ■氣仙沼線（BRT 路段）

　
: 不動之澤－氣仙沼



參考資料



外部連結


* JR 東日本－氣仙沼車站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（日語）
氣仙郡（日語：気仙郡／けせんぐん _Kesen gun_ \*/?）是位於岩手縣東南部的一郡。人口 5,998 人、面積 334.83 km²（2013 年）。

現轄有以下 1 町。


* 住田町
綠色債券（英語：Green bond），又名氣候債券（英語：Climate bond），是種相對新穎的定息金融產品，指的是為各種為舒緩氣候變化問題的項目集資的債務證券。綠色證券的發行量和存量增速迅猛，存量在 2016 年達到了 1,600 億美元，而單計算 2016 年便有 700 億美元的新發行綠色債券。2021 年綠色債券全球發行量達到 5,000 億美元。



背景

可持續發展商業委員會估計，基於可持續發展理念的商業模式的市場機遇達到了 12 萬億美元。聯合國則預估，為了實踐該組織的可持續發展目標，每年需要滿足 2.5 萬億美元的資金缺口。單是清潔能源便需要耗用 1 萬億的資金。隨著巴黎協定於 2016 年 11 月簽署生效，締約國需要履行其減排溫室氣體的承諾。綠色債券正好填補了由化石燃料過渡至潔淨能源所需的資金。儘管近年來綠色金融有了長足的發展，按照目前的推算，除非出現新的集資來源和渠道，綠色融資體系依然存在巨大的缺口。由於目前各國債台高築，政府擴大資產負債表的空間甚為有限，這巨大的缺口有 80-90% 的資金必須從私營部門募集。銀行的資產負債表只能滿足這缺口的一部分，其餘的必須從資本市場、保險商和創新型融資渠道所補足。同時，投資者對綠色債券的胃納正急劇上升。隨著資產擁有者和基金經理越加強調分散投資和締造財務回報以外的正面影響，加上輿論對可持續發展的關注，綠色債券無論在體量上還是參與的發行人和投資者的多元性方面都充滿潛力。



概述

發行綠色債券的主要目的是為各種減緩氣候變化的項目融資。這些項目包羅萬象，從減少溫室氣體排放、清潔能源到能源效益項目都有。也有一些項目以應對氣候變化為目的，例如建設尼羅河的水利設施，從而避免水災，又或是採取手段以減少海水溫度上升對大堡礁的影響。

和常規債券一樣，綠色債券的發債主體可以是政府、政策性銀行或私人企業。發債主體或擔保人保證在一定年期內償還本金及若干固定或浮動利息回報。

大部分綠色債券都是資產支持證券，或者實行「圍欄」措施，以保證集資所得全數只會用於和減緩氣候改變相關的項目或資產，例如可再生能源發電設施。Mackenzie 和 Ascui 在聯合國環境署發表的報告把氣候債券和綠色債券作區分並指出「（氣候債券）是綠色債券概念的延伸。綠色債券是為環境保護項目集資而發行；氣候債券則是為了減少溫室氣體排放和應對氣候變化項目而發行」。總部在倫敦的「氣候債券標準局」（英文：Climate Bond Standards Board）為氣候債券提供認證計劃。



特性

綠色債券是主題債券的一種，和 19 世紀的鐵路債券、20 世紀早年的高速公路債券和戰爭債券有類近的地方。這些主題債券：


* 被設計成容許機構投資者（養老基金、政府、主權財富基金、保險公司等）投資在他們的持分者認為政治上重要的經濟範疇，而不犧牲信用風險或風險回報特性。

* 為政府的應對氣候變化項目提供直接融資渠道，例如為合資格債券提供稅務優惠。

* 向其他持分者發出政治信息。

除了上述三點，從實務操作的角度來看，主題債券和傳統債務證券沒什麼不同。它們的風險權重和信用評級都是透過對發行人以慣用手段評估所得，並可在國際性二級債券市場買賣。主題債券理論上可以在任何的細分債券市場上發行，比如主權債券或公司債。

根據氣候與發展知識網絡和普華永道發表的研究報告，發展綠色債券市場有助國家履行其環境保護的目標和承諾。首先，綠色債券為環境友好項目提供融資渠道，從而催生更多同類型的項目。其次，由於債券是種相對傳統和簡單易明的金融產品，海外投資者一般無需投入額外的資源評估這類產品。而發展中經濟體的基建項目成本往往比較低，對外來投資有一定的吸引力。再者，綠色債券可作為豐富金融產品的一種手段，進而促進本國的資本市場和金融體系在環保相關領域以內和以外的發展和創新。



近期發展

在 2016 年，綠色債券的集資額達到了 930 億美元。以目前的成長率計算，2017 年的集資額有望達到 2,000 億美元。但相比全球的債券發行量而言，綠色債券目前仍只佔大概百分之一。

中國是 2016 年發行最多綠色債券的國家，佔了全球總發行量約四成。香港的大型企業如港鐵及領展，也曾於 2016 年中發行綠色債券。2016 年 2 月，蘋果公司發行了總值 15 億美元的綠色債券，是美國科技公司首次發行綠色債券。

為進一步促進綠色金融的發展，香港政府擬於 2018-19 財政年度推出「綠色債券資助計劃」，藉此補貼發行人綠色認證的成本。



參考文獻
氣候宣言競技場（英語：Climate Pledge Arena），舊名鑰匙競技場（英語：KeyArena），正式名稱為西雅圖中心氣候宣言競技場（英語：Climate Pledge Arena at Seattle Center），是位於美國華盛頓州西雅圖的室內體育館，現為 NHL 西雅圖海怪和 WNBA 西雅圖風暴的主場館，並曾長期作為 NBA 西雅圖超音速（2009 年遷至奧克拉荷馬市並改名為奧克拉荷馬城雷霆）的主場。



歷史

體育館於 1960 年動土興建，1962 年 4 月 11 日啟用。1995 年由鑰匙銀行獲得冠名權。2016 年，西雅圖市長 Ed Murray 決定翻新鑰匙競技場為可供 NBA 和 NHL 比賽的場館。2018 年末，NHL 批准第 32 支球隊加盟，翻新工程隨即在翌日動工。競技場被亞馬遜公司取得冠名權後，在 2020 年 12 月初正式改名為現名。



圖集


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參考文獻



外部連結


* 官方網站
氣候突變指的是氣候在短期內發生劇烈變化的現象。石炭紀雨林崩潰事件、新仙女木事件、丹斯伽阿德 - 厄施格爾周期、哈因里奇事件等都是氣候突變造成的。新仙女木事件時，地球氣溫在不到十年間就發生了 10 °C 變化（18 °F 變化）。在全球暖化的現代，氣候突變也是人類安全的重大威脅之一。



參考文獻



外部連接


* 全新世的氣候突變 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），中國氣象報社

* Abrupt Climate Change Information from the Ocean & Climate Change Institute （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Woods Hole Oceanographic Institution

* U.S. Global Change Research Program, Abrupt Climate Change
氣候緊急狀態宣言是一項由各地政府以及科學家發起的行動，宣告人類已進入氣候緊急狀態（Climate Emergency），須立即採取行動遏止氣候變化，以避免潛在和不可逆轉的環境破壞發生。該宣言於 2016 年 12 月在澳洲德爾賓市首次發起。截至 2020 年 12 月 (2020-12)，共計 33 個國家及 1,800 個地方政府一同響應了這項宣言。

簽署「氣候緊急狀態宣言」，代表政府承認氣候變遷（全球暖化效應）的存在，而現有措施遠不足以應對現今的情況，需要改變。宣佈世界進入氣候緊急狀態，更代表過去的防災體系規劃，面對氣候極端變化，已變得脆弱且逐漸失效，需要提出更為緊急的因應對策，積極正視未來的極端天氣事件及其各項災害。2020 年 12 月 12 日，聯合國秘書長安東尼歐・古特瑞斯在《巴黎協定》5 週年視訊會議上呼籲各國宣布進入「氣候緊急狀態」。



術語

氣候緊急狀態（Climate Emergency）一詞，入選為牛津字典 2019 年度詞彙，指「須立即採取行動遏止氣候變化的狀態，避免因此帶來潛在和不可逆轉的環境破壞。」



參與政府

國際組織

2019 年


* 歐盟

國家／屬地

地方政府


* 澳洲：德爾賓市、南澳州、墨爾本、雪梨等。

* 比利時：布魯塞爾等。

* 巴西：勒西菲等。

* 智利：瓦爾彭等。

* 哥倫比亞：波哥大等。

* 捷克：布拉格等。

* 芬蘭：赫爾辛基 等。

* 德國：康士坦茲、柏林、科隆、海德堡等。

* 義大利：阿克里、拿坡里廣域市等。

* 荷蘭：阿姆斯特丹等。

* 菲律賓：描戈律等。

* 波蘭：華沙、克拉科夫等。

* 斯洛伐克：茲拉特莫拉夫采等。

* 瑞典：隆德、馬爾摩等。

* 瑞士：巴塞爾城市州、佛德州、德萊蒙等。

* 臺灣：
  
* 新北市、臺東縣、臺中市、臺南市。
  
* 彰化市。

* 美國：紐約市、舊金山、夏威夷州等。



參見


* 聯合國氣候變遷綱要公約

* 京都議定書

* 巴黎協定

* 聯合國氣候變遷峰會

* 政府間氣候變化專門委員會

* 綠色政治

* 碳中和

* 百分百再生能源倡議（RE 100）

* 再生能源轉型



參考文獻



外部連結


* Climate Emergency Declaration: Call to declare a climate emergency （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* World Scientists' Warning of a Climate Emergency （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） _BioScience_, Volume 70, Issue 1, January 2020, Pages 8–12

* Climate Change Performance Index （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Climate Emergency Declaration and Mobilisation In Action （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氣候英雄是成立於 2009 年 3 月 23 日，以防止全球暖化為目的的組織。為迎接 2009 年年底在哥本哈根舉行的聯合國氣候大會快將來臨，號召香港市民的參與，促請香港特首曾蔭權出席會議，及制定應對全球暖化政策的時間表。該組織不單只在香港執行任務，還在全球各地要求各國元首，在哥本哈根會議上達成協議，大幅減少溫室氣體排放，紓緩氣候變化危機。



香港任務

3 月 23 日，氣候英雄在香港禮賓府做了一次投影行動，把「特首：哥本哈根見」字樣投射在禮賓府上，邀請他出席年底舉行的哥本哈根聯合國氣候大會。特首對行動回應指，會稍後才考慮指派官員加入中國代表團出席會議。



全球任務

巴西里約熱內盧

3 月 31 日，氣候英雄趁 2009 年二十國集團倫敦峰會前夕，在巴西里約熱內盧 Guanabara 灣的一條大橋，掛起一幅橫額，要求峰會領袖優先處理氣候變化危機。結果，G20 隻集中討論金融海嘯等經濟議題，卻沒有處理氣候議題。

中國北京

3 月 23 日，在永定門把一個倒數時鐘投影在城樓上，要求國家主席胡錦濤親自出席哥本哈根會議。

比利時布魯塞爾

3 月 10 日，氣候英雄支持者堵塞歐盟的財長會議，要求撥款 1,100 億歐羅應對氣候變化危機。結果，347 名支持者被即時逮捕，但隨即獲得釋放。 

巴西薩爾瓦多市

3 月 6 日，氣候英雄在薩爾瓦多市著名的 Elevador Lacerda 塔，掛了一條大間尺橫額，突顯海平面上升的影響。

美國華盛頓

3 月 2 日，奧斯卡影后蘇珊・莎蘭登，與兩千多名氣候英雄支持者，圍堵美國國會山發電廠，要求政府制定對抗氣候變化的法律。最終，美國政府宣佈國會山發電廠減少燃煤的計劃。

泰國華欣

2 月 27 日，氣候英雄在東協峰會前夕，在會場對面展示一幅巨型橫額，上面寫著『十個國家，一個視野－－立即行動應付暖化』。

英國倫敦

2 月 2 日，氣候英雄支持者在倫敦希斯路機場新跑道預定地買了一幅土地，阻止機場擴建計畫。奧斯卡影后愛瑪・湯普森也是土地主人之一。 



參考



外部連結


* 綠色和平：哥本哈根 氣候直擊 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 氣候英雄 Facebook 個人網頁

* 綠色和平網站

* 氣候英雄官方網站
氣候行動追蹤組織（Climate Action Tracker，簡稱 CAT）成立於 2009 年，宗旨是追蹤各國政府的氣候作為，並根據《巴黎協定》議決的「控制升溫低於 2°C，並努力將暖化幅度限制在 1.5°C」目標來衡量相關進度。



主要工作

氣候行動追蹤組織監測 39 個國家和歐盟（占全球溫室氣體排放量約 85% 及世界人口的 70%），希望其他國家制定或提高氣候目標。追蹤焦點是：1. 各國氣候政策和行動對於溫室氣體排放量所產生的效果。2. 各國的承諾、減排目標及國家自訂貢獻（NDCs） 對國際排放量的影響。3. 對照各國是否做到「公平認領減排額度」（fair share）及其國內之氣候減緩模式是否符合全球最低成本路徑。

CAT 除了量化評估，也運用 MAGICC 氣候模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）來確認 21 世紀末溫度可能升高的範圍。另對航空及海運做「行業分析」。CAT 發布的「2100 年全球升溫預報」則以溫度計形式呈現。

CAT 在 COP26 氣候會議結束前發表報告，認為當前淨零排放目標與實際行動頗有落差，在 21 世紀結束前，全球暖化似乎仍會超過 2.4°C。



資金來源

目前研究資金來自歐洲氣候基金會 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（European Climate Foundation）及德國聯邦環境 / 自然保育 / 核能安全暨消費者保護部（BMU）的「國際氣候倡議 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）」（International Climate Initiative, IKI）。



團隊夥伴

氣候分析 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（Climate Analytic）是非營利性氣候科學和政策研究所，總部位於德國柏林，在紐約（美國）、洛美（多哥）和珀斯（澳大利亞）均設有辦事處，成員包括 IPCC 的作者群與相關領域專家。

新氣候研究所 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（NewClimate Institute）是非營利性機構，成立於 2014 年。研究對象包括國際氣候談判、氣候行動追蹤、氣候與發展、氣候融資和碳市場機制等議題。

協力夥伴還有基本服務改革研究所 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（Institute for Essential Services Reform） 、波茨坦氣候影響研究所 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（Potsdam Institute for Climate Impact Research） 、Ecofys （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）再生能源諮詢公司（2009-2019 ）。



研究方法

許多政府都在 UNFCCC 架構下提出溫室氣體減排方案。CAT 為了評估這些方案將造成的氣候影響及其與《巴黎協定》是否一致，對 2100 年全球溫室氣體排放的未來趨勢進行推演，並導入碳循環 / 氣候模型（MAGICC6 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））中，多重運算後得到全球平均溫度機率分布、相應中位數預估值和超出機率。



外部連結

官方網站：https://climateactiontracker.org/ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
環境自然資源及水務署（英語：Department of Environment, Water and Natural Resources，縮寫 DEWNR）是南澳州政府部門。於 2012 年 7 月 1 日成立，前身為環境自然資源署。環境自然資源水務署專門負責南澳州的自然資源得到有效和可持續管理，同時改善州內自然環境的條件和適應能力。現任署長為貝翠珊（Sandy Pitcher），涉及本署的內閣司級官員共兩個職位。



內閣司級官員

目前，環境保護及可持續發展事務司、水務及美利河事務司、氣候轉變事務司三個職位均由高秀珊議員出任。



歷史

環境自然資源及水務署前身為環境及文化遺產署（Department of Environment and Heritage），其後更名為環境自然資源署（Department of Environment and Natural Resources）。最後在 2012 年 7 月 1 日改組，更為現名。



參見


* 南澳州保護地區

* 南澳州植物標本館

* 環境部門列表

* 水中女巫 (1835 年電影)

* 朋友公園

* 國家公園及野生服務 (南澳州)

* 澳洲消防及緊急服務管理局會議

* 州長會同氣候轉變會議



參考文獻



外部連結


* 環境自然資源及水務署 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）－南澳州政府網站
風冷，又稱氣冷，是冷卻方式的一種，即用空氣作為媒介冷卻需要冷卻的物體。通常是加大需要冷卻的物體的表面積，或者是加快單位時間內空氣流過物體的速率，抑或是兩種方法共用。前者可依靠在物體表面加散熱片來實現，通常把散熱片掛在物體外，或是固定在物體上以使散熱更高效。後者可用風扇（風機）來加強通風、強化冷卻效果。大多數情況下，加入散熱片可以使冷卻效率大大提高。

在任何情況下，所用的空氣都要比物體及其表面的溫度低，才能帶走熱量，這是由於熱力學第二定律的約束，即不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。



實例

機動車

風冷被用於冷卻內燃機，尤其是航空器的內燃機，因為冷卻液要隨時可用並且溫度合適，以保證高效冷卻。當很多內燃機在一起時就被稱為水冷內燃機，通常是用通過散熱器或換熱器的空氣來冷卻其冷卻液。

直接使用風冷發動機的汽車比較少見，最常見的例子之一是水平對臥式引擎，曾被保時捷大量使用。著名的舊車型包括福斯金龜及相關車型雪鐵龍 2CV、雪佛蘭 Corvair 和保時捷 911。

渦輪發動機

燃氣渦輪發動機（如渦輪扇葉發動機、渦輪噴氣發動機等）包含渦輪機，可以使燃燒室內的熱氣排出。當必要時，會從壓縮系統通入溫度較低的空氣冷卻渦輪轉子葉片，以防其熔化。

電子元件

風冷技術在 CPU 冷卻中廣泛應用，因為電腦處理器會產生大量熱，如果不及時散熱會損壞 CPU 和其他電子元件。這種下，空氣作為絕緣體也是其優勢之一。不過到了將來，如果處理器散熱量太大，那麼風冷散熱效果就不大了，隨之這種方法就會被廢棄。

工業

很多產業過程中都需要將空氣作為直接或間接的冷卻媒介。空調是一種常用的空氣處理過程，用於一間房屋或是整棟建築中，可以冷卻空氣以便使居住者處於舒適的環境中。通常空氣用急冷水或鹽水冷卻，然後以媒介將熱量傳到室外，通常用風扇驅動的水氣換熱器將熱排放到大氣中。身邊也有常見的例子，如一些火力發電站及核能發電廠裝有使用了風冷技術的冷卻塔。



參見


* 電腦硬體冷卻

* 電腦散熱風扇

* 蒸發冷卻器

* 水冷

* 油冷

* 熱導管冷卻

* 熱電效應冷卻

* 暖氣風箱



外部連結


* （英文）A good overview on cooling techniques for modern boards

* （英文）A basic Air Cooling FAQ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* （英文）Ceiling Fan Sale

* （英文）Ceiling Fan Review （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氣冷式引擎或空冷式引擎是藉由空氣流動冷卻引擎的設計。



簡介

目前使用的內燃機多半依靠密閉式迴路散熱，散熱迴路中會攜帶水或是冷卻液等介質將內燃機無法轉化作功的熱量攜出，這種通常稱為液冷設計。

氣冷式設計則是在內燃機上裝設散熱鰭片，主要裝設位置在汽缸體與汽缸頭；鰭片的配置可增加空氣與汽缸的接觸面積，使內燃機產生的熱量獲得更多面積得以傳導；散熱所需的空氣對流則利用風扇或是整流罩加壓等設計加快對流速度。

氣冷式引擎優點是構造簡單、在多汽缸引擎設計時相較於液冷引擎較為輕盈，缺點則是溫度容易受到狀況改變。
氣動可以指：


* 氣動式 (槍械)：用導氣管回收部分發射藥燃氣來驅動槍機的槍械。

* 氣動馬達：是指將壓縮空氣的壓力勢能轉換為旋轉的機械動能的裝置。

* 氣動工具：是指用氣動馬達驅動的手工裝置。

* 氣動扳手：是指用氣動馬達驅動用來上緊螺釘和螺帽的裝置，也稱為是棘輪扳手及電動工具總合體，主要提供高扭矩輸出最小消耗的工具。

* 氣動力學：將空氣或壓縮空氣應用在科技上。
空氣喇叭，又稱氣喇叭、氣笛、空氣揚聲器或風按，形狀類似小喇叭，由壓縮氣體來發出聲響，依產生動力的來源可區分成手按、高壓瓶或壓縮機或等型式。

手按式空氣喇叭常用來作為田徑比賽開始的信號，與使用火藥的傳統起步槍相較，安全性較高。由於用力大小會影響聲量，所以並未全面普及。手按式空氣喇叭由於音量大而且攜帶方便，也常被用來作為運動競賽或集會遊行的造勢器材。在 1980 年代以前的台灣，遊走於大街小巷的冰淇淋流動攤販普遍使用它來作為招呼顧客的工具。

使用高壓瓶或壓縮機的空氣喇叭音量更大，一般作為鐵路機車、貨車的安全警示裝置；近年來亦有暴走族使用於機車上。



另見


* 起步槍
氣單胞菌目（學名：_Aeromonadales_），為變形菌門的一目，有 2 科 10 屬。該目內的物種均為厭氧、桿狀。部分物種可透過單個鞭毛移動，部分物種則無法自行移動。
氣單胞菌科（學名：_Aeromonadaceae_），屬於革蘭氏陰性菌。該科內的物種均為厭氧、桿狀，大多出現於入海口及淡水內，亦可於糞便及污水中發現其蹤跡。部分物種為人類及魚類與青蛙等其他動物的致病原。



下屬物種


* 氣單胞菌屬 _Aeromonas_ Stanier 1943

* 東沙島單胞菌屬 _Dongshaea_ Huang et al. 2019

* 大洋單胞菌屬 _Oceanimonas_ corrig. Brown et al. 2001

* 大洋球形菌屬 _Oceanisphaera_ Romanenko et al. 2003

* _Pseudaeromonas_ Padakandla and Chae 2017

* 甲苯單胞菌屬 _Tolumonas_ Fischer-Romero et al. 1996

* 卓貝爾氏菌屬 _Zobellella_ Lin and Shieh 2006
氣墊球或氣墊曲棍球（air hockey）是一種類似乓的雙人對抗桌上遊戲，雙方在模擬冰球賽場的低摩擦力桌台上試圖將一個塑料圓盤推入對方一端的洞內得分。氣墊球的桌台表面通常有多個噴氣小孔，在噴氣時形成氣墊令圓盤懸浮，使其能如同滑過冰面的冰球一樣更順暢的進行水平移動。



參考文獻
氣壓性牙痛（英語：Barodontalgia），一般稱為牙齒擠壓，之前也稱為高空性牙痛，是由環境壓力變化所致的牙齒疼痛。當回到地面時，疼痛往往就會隨之停止。而牙齒氣壓傷則是一種由於氣壓變化而造成牙齒硬性結構損傷的病症。

氣壓性牙痛好發於水下潛水員；因為深潛時，壓力會增加到好幾個大氣壓力，及戰鬥機飛行員；因為壓力的急遽變化。飛行員若在飛行途中遇到氣壓性牙痛，嚴重的話可能會迫使飛行提早結束。

關於氣壓性牙痛大多數可考的數據來自於高空模擬試驗室而不是實際飛行。 20 世紀 40 年代，氣壓性牙痛患病率約在 0.7％和 2％之間，而到了 60 年代則為 0.3％。

而在德國納粹空軍的高空模擬試驗室中也同樣出現 0.3％患病率的紀錄。

在以色列空軍中，每 100 飛行年，氣壓性牙痛的發生率約為 1 例。而美國空軍在第二次世界大戰期間的紀錄是，十分之一的機組人員有發生過一次或多次的氣壓性牙痛。在最近的一項研究中，331 名以色列空軍機組人員中有 8.2％的比率至少發生過一次氣壓性牙痛。

氣壓性牙痛是牙齒有其他疾病的症狀之一，如下顎骨的發炎性囊腫。實際上，大多數常見的口腔疾病已被認為是引起氣壓性牙痛的可能因素，如：齲齒，牙齒塡補不良，牙髓炎，牙髓壞死，根尖牙周炎，牙周袋（牙周病的症狀），阻生齒和口腔黏液囊腫。有一個例外是由氣壓性鼻竇炎或氣壓損傷性中耳炎所引發的氣壓性牙痛，上述兩種疾病是單純由壓力變化所造成的，而不是由其他的牙齒疾病因壓力而導致發作的。一份在 2001 年至 2010 年間進行研究的綜合分析報告顯示每 1,000 飛行年約有 5 例的發生率。上頜和下頜牙齒在飛行中所受到的壓力影響是相同的，但在潛水時，上頜牙齒受到的影響是大於下頜牙齒的，這說明了潛水時上頜竇的病症有較大的機率導致氣壓性牙痛。令人訝異的是，儘管現代的機艙內都有加壓，但目前的氣壓性牙痛發生率與 20 世紀上半葉時的發生率幾乎沒有差異。另外雖然潛水員所受的壓力變化較大，但機組人員對氣壓性牙痛的加權發生率與潛水員的加權發生率也十分接近。此外，與一般的觀念相反，飛行中的面部氣壓傷與潛水比較，其所造成的氣壓性牙痛機率是較低的（約為十分之一的機率）。



分級

世界牙醫聯盟根據氣壓性牙痛的特徵和症狀將它分成了 4 個等級。另外它們還對於介入治療提供了具體而有價值的建議。



氣壓性傷害

有時壓力變化會傷害牙齒（而不僅僅是造成疼痛而已）。 當牙齒內部空隙裡的密閉空氣，無法隨著外部壓力的上升或下降，而膨脹或收縮來平衡壓力時，牙齒剛性結構上的壓力差異有可能會產生足以使牙齒斷裂或牙齒填補物質脫落的應力。一般情況下，這常會發生在潛水員或飛行員在經歷壓力急遽變化的過程中。判斷在壓力變化時所產生疼痛的情況是臨床醫生們診斷的指標。治療方式包括仔細地更換有問題的牙齒填補物質、重做根管治療或拔除牙齒來解決牙齒內部有空隙的問題。



參見


* 氣壓傷

* 牙齒外傷

* 牙痛
氣壓系統是指地球大氣層中氣壓偏高或偏低的某一區域。偏高或偏低的氣壓通常是由於大氣和海洋、湖泊及其它水體中的水進行熱力學相互作用而形成（或消失）的。



低壓系統

低壓區（Low pressure）是大氣中氣壓較鄰近地區為低的地帶。一般都是成螺旋狀，偶爾也有一連串低壓區連在一起，我們通常稱之為「低壓槽」（因該區的大氣壓力比其兩旁為低，所以稱為槽，取其陷下的意思）。低壓區一般都伴著雲，或會有風、雨，通常雨勢較大並夾雜著狂風雷暴。



高壓系統

高氣壓是指一個氣壓高於周邊地區的區域。在北半球高氣壓區的空氣順時針方向旋轉，在南半球則逆時針方向。高氣壓有時也被稱為反氣旋。高氣壓區一般風力比較小，空氣下沉。通過絕熱過程下沉氣流一般使得 500 米以下的造成雲或者霧的水滴蒸發，因此高氣壓區一般天氣晴朗。在白天，由於沒有雲來反射陽光或者地面的熱量，在夏季高氣壓區比較熱，而在冬季則比較冷。在夜間由於沒有雲阻擋熱量的散失，氣溫一般不論在哪個季節都比較低。
氣壓缸是一種利用壓縮氣體的推力產生往復線性運動的機械元件。

如同液壓缸一樣，壓力作用於圓盤或圓柱體的活塞上使活塞沿所壓力作用的方向移動，活塞桿再將其產生的力傳遞到要移動的物體上。 而因為氣壓元件較安靜且較清潔，也不需要大量空間來存儲液壓槽，故工程師通常較喜歡使用氣動工具，。

由於操作流體是氣體，因此氣壓缸如有洩漏也不會有液體滴落而污染周圍環境，因此氣動元件非常適合在需要保持清潔的環境中操作。 例如，在迪斯尼樂園 Tiki Room 中的機械木偶，使用氣動裝置來防止有液體滴落到經過木偶下面的人身上。



操作

概念

作動時，壓縮空氣就會由活塞的一端進入氣壓缸內，並對活塞上施加壓力使活塞產生移位。

氣體的可壓縮性

氣體的可壓縮性是工程師在使用氣缸時遇到的一個主要問題。 許多研究針對作用在氣缸上的負載壓縮所用氣體的方式，會如何影響氣壓缸的精度。 在垂直負載下，如果全部負載都作用在氣壓缸上，對氣壓缸定位精度的影響最大。 台灣國立成功大學的一項研究得出的結論是，精度約為 ±100nm，仍為可接受的範圍內，但證明空氣的可壓縮性會對系統產生影響。

失效安全機構

氣動系統常在被設罝在低比例且短暫的系統失效都無法接受的環境中。在失效的情況下，當供氣中斷（或壓力下降）的情況下，安全鎖有時可以用作安全機構，以補救或減輕這種情況下產生的任何損壞。
輸入或輸出處漏氣將降低輸出壓力。



種類

儘管氣壓缸的外觀､尺寸和功能有所不同，但它們通常可分為以下幾種類別。 然而，仍有許多為特定和特殊的功能而設計的其他類型氣壓缸。

雙作動氣壓缸

雙作動氣壓缸（雙動缸）利用空氣的壓力作動伸出和縮回行程。 它們有兩個進氣口，一個用於前進行程，另一個用於後退行程。 行程長度可以不受限制，但是，活塞桿更容易挫曲和彎曲，需要做應力計算。 

多段套筒式氣壓缸

套筒氣壓缸，可以是單動的也可以是雙動。 套筒式氣壓缸包括一個活塞桿，該活塞桿嵌套在一系列直徑不斷增大的空心套筒中。 在作動時，活塞桿和每個後段「套筒」作為分段活塞。 這種設計的主要優點是允許較長行程且有相同縮回長度的單段氣壓缸的行程。 套筒式氣壓缸的一個缺點是由於分段設計，增加了活塞彎曲的可能性。 因此，套筒式氣壓缸主要應用於活塞承受極小側向負載中。

其他

儘管單動缸和雙動缸是較常見的氣壓缸類型，但仍可見以下類型的氣壓缸:


* 雙桿缸：活塞桿延伸穿過氣缸的兩側，以使兩側的力和速度相等。

* 緩衝缸：排氣量可調的氣缸，以避免在活塞桿和氣壓缸端蓋之間產生衝擊。

* 旋轉缸：使用空氣推動轉子作旋轉運動的致動器。

* 無桿缸：沒有活塞桿。 它們是使用機械或磁性耦合致動器，通常應用在將力施加到沿氣壓缸的長度方向移動但不會超出氣壓缸長度的工作檯或其他物體。

* 倍力缸：通常為兩個共活塞桿的氣壓缸串聯組裝。

* 衝擊缸：帶有專門設計的端蓋的氣壓缸，可以承受活塞桿高速伸縮的衝擊。

無桿缸

此種氣壓缸活塞相對較長，但無活塞桿。纜線無桿缸為無桿缸中的一種。氣壓缸在一端或兩端都留有開口，但要通過一根可撓性的纜線而不是活塞桿。該纜線具有光滑的塑膠護套用於密封的目的。而其中一根線纜必須保持張力。. 其他無桿缸的兩端均為封閉，而活塞以磁性或機構方式耦合於延伸在氣壓缺外的致動器。磁性類型中，氣壓缸是薄壁且由非磁性材料製成，氣壓缸是具有強力磁鐵，並沿著外部拉動具有磁性的滑塊。機械類型中，活塞由氣壓缸在延移動方向切開的長狹槽與外部連接。氣壓缸的內部（防止氣體逸出）和外部（防止污染）以可撓性金屬密封帶密封該槽。活塞本身兩端都有密封件，在它們之間有凸出的表面，之後可由突出的連結機構將其「剝離」更換。而活塞的內部則處於大氣壓下。
許多現代航空母艦上使用的飛機彈射器即是一種廣為人知的機械類型之運用（儘管其為使用蒸汽動力）。



參考文獻
氣壓計輝光是水銀氣壓計中的水銀經過搖動後發出的光，主要是因為密封於管內的水銀各種氣體發射放電，在這的過程中搖動是重要的，因為水銀在管中激盪飛濺和沿玻璃管壁流動可能是發光的原因。氣壓計輝光這種現象是在 1675 年由法國天文學家皮卡德 (Jean Picard) 發現，之後 1709 年豪克斯比 (Francis Hauksbee) 證明在非玻璃容器中也能產生這種效應，而且不需要很低的氣壓。



參見


* 氣壓計

* 水銀

* 皮卡德

* 豪克斯比



參考文獻


* 氣壓計輝光。 (2008)。 大英百科全書。 2008 年 4 月 22 日取自大英線上繁體中文版。 http://wordpedia.eb.com/tbol/article?i=092471