zaibd/wkpdtw huggingface dataset:
硫酸鋁銫是一種無機化合物，化學式為 CsAl (SO4)2。它易溶於熱水，其溶解度隨著溫度降低而迅速降低。其水合物晶體中，Cs+ 和 Al3+ 均連有配位水。



製備

硫酸鋁銫可由硫酸鋁和硫酸銫在溶液中共結晶得到：

　
: ${\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$



參考文獻
乙醯丙酮銪是一種含稀土金屬銪的化合物，化學式為 Eu (C5H7O2)3。



製備

乙醯丙酮銪可由乙酸銪在 60°C 下和乙醯丙酮回流得到。



性質

乙醯丙酮銪在紫外燈下顯暗紅色。它可以和四苯基卟啉衍生物形成配合物。



參考文獻
乙醯丙酮釓是一種化合物，化學式為 Gd (C5H7O2)3。強熱下分解為 Gd2O3。



用途

乙醯丙酮釓在實驗室用於提供釓源的試劑。它也可以和乙醯丙酮鈰混合，製備釓雜二氧化鈰 (Gadolinia-Doped Ceria，GDC) 凝膠粉末。



儲存

乙醯丙酮釓應該密封、乾燥儲存。



參考文獻
乙醯丙酮鑭是一種配位化合物，化學式為 La (C5H7O2)3，或簡寫為 La (acac)3，它的不穩定常數（logYn）分別為 3.65、5.13 和 6.12（對應 n=1, 2, 3）。它可由三烷氧基鑭和乙醯丙酮反應製得。它的四水合物在 110 °C 分解為一水合物，在 150 °C 得到無水物，180~285 °C 經 La (CH3COO)(acac)2 和 La (CH3COO)2(acac) 生成乙酸鑭。它可用於製備 NaLaS2、La2Zr2O7 等材料。



參考文獻



拓展閱讀


* 陳曉紅，段宏昌，姜恆，宮紅。固相法合成乙醯丙酮鑭。化工科技，2007, 15 (1): 21-24.
乙醯丙酮鋱是一種配位化合物，化學式為 Tb (C5H7O2)3，或簡寫為 Tb (acac)3。它可由氨水、乙醯丙酮和硝酸鋱反應製得：

　
: 3 NH3 + 3 Hacac + Tb(NO3)3 → Tb(acac)3 + 3 NH4NO3

它和 5-[(2 - 噻吩亞甲基) 氨基]-8 - 羥基喹啉（L）在乙腈 / 二氯甲烷溶液中加熱反應，可以得到淺黃色 [Tb (acac)4(L)6(μ3-OH)2]·CH3CN 晶體。它可用於一些光學材料的製備。



參考文獻
乙醯丙酮鈦 (III) 是一種配位化合物，化學式為 Ti (acac)3，其中 acac−為乙醯丙酮陰離子。它是對空氣敏感的藍色固體，可溶於非極性有機溶劑中。它可由三氯化鈦和乙醯丙酮在鹼的存在下反應製得。它是齊格勒 - 納塔催化劑的預催化劑。

它的熱穩定性比相應的釩配合物 V (acac)3 低，熱分解會生成丙酮，並放出碳氧化物。它和烷基鎂或烷基鋰反應，可以產生三烷基鈦。



參考文獻
乙醯丙酮鐿是一種配位化合物，化學式為 Yb (C5H7O2)3，或簡寫為 Yb (acac)3，其結構與釹、銪、鈥的乙醯丙酮配合物不一樣，其相鄰 Yb-Yb 的距離為 8.3 Å。它的三水合物和 2,2'- 聯吡啶在乙醇中反應，可以得到 Yb (acac)3(bpy)。



參考文獻
十羰基二錸是一種無機化合物，分子式為 Re2(CO)10。它可以購得，經常用作合成各種錸羰基配合物的起點。它首次於 1941 年由瓦爾特・希貝爾記錄，他通過將錸還原羰基化製備這個化合物。十羰基二錸中有一對由一個 Re-Re 鍵連接的四角錐形 Re (CO)5 單元，形成一個全同羰基配合物。



結構及性質

十羰基二錸的晶體結構相當熟知。化合物由一對四角錐形的 Re (CO)5 單位組成，而它們由一個 Re-Re 鍵連接。此處可以發生兩種構象：交錯式和重疊式。重疊式構象佔所有構象的 30%，它會產生一個 D4h 點群，但點群為 D4d 的交錯式比較穩定。Re-Re 鍵長通過實驗發現為 3.04Å。



合成

十羰基二錸可以由七氧化二錸（Re2O7）在 350 atm 和 250 °C 下還原羰基化製備。

　
: Re2O7 + 17 CO → Re2(CO)10 + 7 CO2



反應

羰基配體可以被其他如膦和亞磷酸鹽的配體（以 L 標記）置換。

　
: : Re2(CO)10 + 2 L   →  Re2(CO)8L2

這個化合物也可以通過鹵化「破裂」成單核 Re (I) 羰基配合物：

　
: Re2(CO)10  +  X2  →  2 Re(CO)5X  (X = Cl, Br, I)

加入溴就會生成五羰基溴化錸。它是許多錸配合物的中間體。這個化合物也可以氫化生成各種多錸配合物，最終得到錸元素。

　
: Re2(CO)10  → H3Re3(CO)12  → H5Re4(CO)12  → Re (metal)

十羰基二錸遇水時，就會經過光解作用轉化為羥基配合物：

　
: Re2(CO)10 → HRe(CO)5  +  Re4(CO)12(OH)4



應用

錸基催化作用可用於複分解反應、重整、氫化以及各種如加氫脫硫的加氫處理過程。十羰基二錸可以用來促進醇的矽烷化（silylation）並製備矽醚，其反應為：

　
: : RSiH3  +   R'OH     →   RH2SiOR' +   H2



參見


* 金屬羰基配合物



參考文獻
142857（十四萬二千八百五十七）是介於 142856 和 142858 之間的整數，是一個卡布列克數。

142857 是七分之一的前 6 位數（1/7=0.142857），也是十進制中最常見的循環數。



性質

一般性質


* 合數，正因數有 1、3、9、11、13、27、33、37、39、99、111、117、143、297、333、351、407、429、481、999、1221、1287、1443、3663、3861、4329、5291、10989、12987、15873、47619 和 142857。

　
: 質因數分解為 $3^{3}\times 11\times 13\times 37$ 。

* 虧數，真因數和為 112503，虧度為 30354。

* 十進位的哈沙德數。

* 十進位的奢侈數。

特殊性質


* 用 142857 分別乘以 1、2、3、4、5、6 這幾個數，其積仍由原來的 1、4、2、8、5、7 六個數組成，只是排列不同（稱為循環數）。

　
: 142857×1=142857

　
: 142857×2=285714

　
: 142857×3=428571

　
: 142857×4=571428

　
: 142857×5=714285

　
: 142857×6=857142

　
: 142857×7=999999

把 142857 這個數字分解成兩組數字：142、857。這兩個數字之和得出 999。 
或把 142857 分解成三組數字：14、28、57。這三組數字之和得出 99。 
假如把 142857 自乘，結果是 20408122449，將此數分解兩組數字：20408 和 122449。它們之和是 142857。 

能被 7 整除的自然數的個數


* 10 以內 1 個

* 100 以內 14 個

* 1000 以內 142 個

* 10000 以內 1428 個

* 100000 以內 14285 個

* 1000000 以內 142857 個

* 10000000 以內 1428571 個

......

用 1 至 9 除以 7 之後獲得的循環小數，循環的數字也是 142857：

　
: 1 ÷ 7 = 0.142857

　
: 2 ÷ 7 = 0.285714

　
: 3 ÷ 7 = 0.428571

　
: 4 ÷ 7 = 0.571428

　
: 5 ÷ 7 = 0.714285

　
: 6 ÷ 7 = 0.857142

　
: 7 ÷ 7 = 1.000000

　
: 8 ÷ 7 = 1.142857

　
: 9 ÷ 7 = 1.285714

用 22 除以 7 更可獲得圓周率古代的近似值：

　
: 22 ÷ 7 = 3.142857

　
: ${\frac {1}{7}}=\sum _{n=0}^{\infty }3^{n}*10^{-(n+1)}$
4 - 溴對四聯苯（4 - 溴 - 1,1':4',1'':4'',1'''- 四联苯）是一種有機化合物，化學式為 C24H17Br。它可由對三聯苯 - 4 - 硼酸和 4 - 溴碘苯在碳酸鈉存在下、四 (三苯基膦) 鈀催化下反應製得，反應原料也可選用聯苯 - 4 - 硼酸和 4 - 溴 - 4'- 碘聯苯；對四聯苯和溴於 85 °C 在鄰二氯苯中反應，也能得到 4 - 溴對四聯苯。



參考文獻
大事記


* 明朝
  
* 明宣宗出擊兀良哈之戰，兀良哈率部萬餘人攻掠大寧、會州，正在巡視邊地的明宣宗親率鐵騎 3000 人與戰，兀良哈部死傷甚眾，遂率部投降。

* 越南
  
* 黎利於昇龍擊退明朝軍隊，建立後黎朝，結束中國明朝在越南二十年的統治，越南重新獨立。

* 歐洲
  
* 巴伐利亞與荷蘭接受腓利三世的統治。
  
* 10 月 12 日 —— 奧爾良之圍開始。

* 日本
  
* 室町幕府第四代征夷大將軍足利義持同母弟足利義教繼位為第六代征夷大將軍。



出生


* 陳獻章，明代著名思想家（1500 年逝世）

* 明代宗，明朝第七位皇帝（1457 年逝世）

* 萬貞兒，明憲宗寵妃（1487 年逝世）



逝世

*
3 - 羥基癸酸（英語：3-Hydroxydecanoic acid）是一種 β- 羥基羧酸，化學式 CH3(CH2)6CHOHCH2COOH，也被稱為家蟻素（英語：Myrmicacin）因其最初於家蟻亞科（學名：Myrmicinae）中發現，之後在蜂王漿中的也有發現。3 - 羥基癸酸被螞蟻作為一種除草劑使用，防止蟻巢中的種子萌發



另見


* 3,10 - 二羥基癸酸

* 3,11 - 二羥基十二烷酸



參考文獻
3 - 羥基辛酸（英語：3-Hydroxyoctanoic acid）是一種天然 β- 羥基酸，存在於人體與其它動物中，是 G 蛋白偶聯受體羥基羧酸受體 3（HCA3）的內源性激動劑。在植物中也有出現



參考文獻
連二亞硫酸鉀是一種無機化合物，化學式為 K2S2O4。它的 UN 編號為 1929。它可由三仲丁基硼氫化鉀和二氧化硫在四氫呋喃中反應製得；它也可由連二亞硫酸鋅和氫氧化鉀反應得到。在氟化鉀存在下，它可以將硝酸鈾醯還原為 KxUIVFy（如 K7U6F31 等）。它和硫化鉀、硫和鈦在 650 °C 反應，可以得到硫代鈦酸鹽 K6Ti2OS6。



參考文獻
磷酸鐠是一種無機化合物，化學式為 PrPO4。它的半水合物可由氯化鐠和磷酸反應得到。它也可由焦磷酸矽（SiP2O7）和氧化鐠（Pr6O11）在 1200 °C 反應製得。它和氟化鈉反應，可以得到 Na2PrF2(PO4)。



參考文獻
磷酸釹是一種無機化合物，化學式為 NdPO4。它的半水合物可由氯化釹和磷酸反應得到；無水物可通過焦磷酸矽（SiP2O7）和氟化釹反應製得。它和焦磷酸鈣反應，可以得到 Ca9Nd(PO4)7。



參考文獻
磷酸鉺是一種無機化合物，化學式為 ErPO4。它的二水合物可由氯化鉺和磷酸反應得到。它和氟化鈉反應，可以得到 NaErFPO4 和 Na3Er2F3PO4。它和 KPO3 反應，可以得到 KErP2O7。



參考文獻
磷酸鈥是一種無機化合物，化學式為 HoPO4。它的二水合物可由硝酸鈥和稀磷酸在水溶液中反應得到。它的無水單晶也可由磷酸二氫銨和氧化鈥在氧化鉛 - 五氧化二磷（1:1）熔體中反應，生長得到。它和鉬酸鈉在高溫反應，可以得到 Na2Ho(MoO4)(PO4)。



參考文獻
大事記


* 亞洲
  
* 中山王國尚巴志王滅南山國，統一琉球。
  
* 朝鮮政府編撰《農事直說》。
  
* 孟加拉蘇丹國蘇丹賈拉魯丁・穆罕默德沙派遣大將瓦里汗進軍阿拉干，協助在蘇丹國避難的謬烏王國國王明蘇蒙復國。

* 歐洲
  
* 2 月 12 日 —— 克勒芒伯爵夏爾・德・波旁組織法蘭西 — 蘇格蘭聯軍試圖攔截英格蘭約翰・法斯特爾夫所帶領由巴黎出發送往奧爾良之圍軍隊的一支補給車隊，卻遭英軍擊潰，對法軍士氣帶來毀滅性的打擊，由於車隊運送大量鯡魚，故此戰被稱為鯡魚之戰。
  
* 4 月 29 日 —— 貞德加入百年戰爭戰場。
  
* 5 月 8 日 —— 貞德迫使英國軍隊放棄對奧爾良的包圍，奧爾良之圍結束。
  
* 6 月 18 日 —— 帕提戰役，百年戰爭羅亞爾河戰役之一，法國取得決定性勝利。
  
* 6 月 24 日 —— 聖女貞德王太子查理進軍蘭斯加冕。
  
* 7 月 16 日 —— 査理七世在蘭斯大教堂加冕為法國國王



出生


* 1 月 17 日：安東尼奧・德爾・波拉約洛，義大利藝術家



逝世


* 2 月：喬凡尼・德・美第奇，義大利銀行家，美第奇家族創始人

* 6 月 22 日：卡西，波斯天文學家

* 7 月 12 日：讓・熱爾松，法國教育家、神學家

* 9 月 28 日：辛芭卡・馬索維卡，奧地利公爵夫人

* 10 月：阿歷克塞四世，特拉比松帝國君主
大事記


* 



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Takideamani（140 年－155 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：
    1. 法斯曼二世（116 年－142 年）
    2. 拉達米斯特（142 年－145 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）

* 安息
  
* 國王：
    
* 沃洛吉斯三世（105 年－147 年）



出生


* 劉表 西漢魯恭王劉餘之子郁桹侯劉驕的九代孫

* 楊彪，楊修之父，楊震之曾孫



逝世



參見
李海欣高地，曾稱 142 高地。是越南社會主義共和國河江省境內的一座高地。在 1887 年中法兩國簽訂《續議界務專條》中劃歸法屬印度支那，中華人民共和國也從未宣稱對該高地擁有主權，但在兩山輪戰期間曾被中國人民解放軍長期占領。1990 年 2 月 15 日，13 集團軍根據中央軍委指示將防線收縮回 1887 年中越《續議界務專條》中的中方領土內，放棄的陣地包括李海欣高地全部予以摧毀並且埋設大量爆炸物，高地於 1993 年中越陸地邊境協議簽訂後重新劃歸越南。

它的名字來源於中國人民解放軍烈士李海欣。



命名由來
143（一百四十三）是 142 與 144 之間的自然數。



在數學中


* 合數，正因數有 1、11、13 和 143。

　
: 質因數分解為 $11\times 13$ 。

* 虧數，真因數和為 25，虧度為 118。

* 第 99 個不尋常數，大於平方根的質因數為 13。前一個為 142、下一個為 145。

* 143 是第 48 個半質數，前一個為 142、下一個為 145。
  
* 連續 2 個質數的乘積： ${{11}\times {13}}=143$ 。前一個為 77、下一個為 221。

* 第 89 個無平方數因數的數。前一個為 142、下一個為 145。

* 第 18 個十進位的自我數。前一個為 132、下一個為 154。

* 第 78 個十進位的奢侈數。前一個為 140、下一個為 144。
月桂酸（英文：Lauric acid），系統學名稱為十二烷酸（英文：dodecanoic acid），是具有 12 個碳原子鏈的飽和脂肪酸。它的分子式是 C12H24O2。具有中鏈脂肪酸的許多性質，呈白色粉末狀固體，有微弱的月桂油或肥皂的氣味。月桂酸的化學鹽和酯被稱為月桂酸酯（英文：laurate）。



自然存在

作為三酸甘油酯的成份，月桂酸在椰漿、椰子油（佔 45-52%）、月桂油及油棕籽油（佔 44-52%，留意並不是油棕果油）這些物品的脂肪含量佔約一半，但在其他物品卻絕少出現。在人類的母乳（佔總脂肪分量的 6.2%）、牛奶（佔總脂肪分量的 2.9%）及羊奶（佔總脂肪分量的 3.1%）中亦可找到月桂酸。

植物中含量


* 巴巴蘇（_Attalea speciosa_，見於巴西）：在巴巴蘇籽油佔 50%。

* _Attalea cohune_, the cohune palm (also rain tree, American oil palm, corozo palm or manaca palm) - 46.5% in cohune oil

* _Astrocaryum murumuru_ (Arecaceae) a palm native to the Amazon - 47.5% in "murumuru butter".

* 椰子油 49%

* 非洲肉荳蔻 _Pycnanthus angolensis_

* 野生肉荳蔻 _Virola surinamensis_ 7.8–11.5%

* 桃棕櫚籽 seed 10.4%

* 檳榔 9%

* 椰棗籽 0.56–5.4%

* _Durio graveolens_（榴槤屬物種） 1.31%.

* 澳大利亞堅果 0.072–1.1%

* 李（布冧） 0.35–0.38%

* 西瓜籽 0.33%

* _Citrullus lanatus_

* 南瓜花 205 ppm，南瓜籽 472 ppm



參考文獻



延伸閱讀


* Berner, Louise A. (1993). Defining the Role of Milkfat in Balanced Diets. In John E. Kinsella (Ed.) _Advances in Food and Nutrition Research – Volume 37_. Academic Press. pp. 159–166. ISBN 978-0-12-016437-0.

* Kabara, Jon J. (1978). _The Pharmacological Effect of Lipids_. Champaign IL: American Oil Chemist's Society. ISBN 9991817697.

* Kabara, Jon J. (2008). _Fats Are Good for You and Other Secrets – How Saturated Fat and Cholesterol Actually Benefit the Body_. North Atlantic Books. ISBN 1-55643-690-4.



外部連結


* Lauric acid MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
油酸鉀，即 (_Z_)-9 - 十八烯酸鉀，是一種油酸鹽，化學式為 C17H33COOK。它可由油酸和氫氧化鉀在甲醇水溶液中反應製得。它和 3 - 溴丙烯在四丁基溴化銨的存在下於水 - 二氯甲烷中反應，可以得到油酸烯丙酯。它可用於奈米材料的合成。



參考文獻
油酸鈉，即 (_Z_)-9 - 十八烯酸鈉，是一種油酸鹽，化學式為 C17H33COONa。它可由油酸和氫氧化鈉反應製得。它和 2 - 氯甲基環氧乙烷反應，可以得到油酸環氧乙基甲酯。它可用於奈米合成。



參考文獻
氰化鈉，俗稱山埃、山奈、山奈鈉、三步倒，是氰化物的一種，為白色結晶粉末或大塊固體，毒性極強，化學式為 NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味，能否嗅出與個人基因有關。

氰化鈉容易水解生成氰化氫，水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取金、銀、銅、鋅等貴金屬，也用於電鍍、製造農藥、殺蟲劑及有機合成胺基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害，人類吞食 100-300mg 氰化鈉後一分鐘內失去知覺。



製備

可由氰化氫和氫氧化鈉反應製得：

　
: HCN + NaOH → NaCN + H2O

也可由氨基鈉和碳共熱得到，此方式為 Castner-Kellner 過程：

　
: NaNH2 + C — 共熱→ NaCN + H2



化學性質

氰化鈉可以和過氧化氫反應，產生氰酸鈉。

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：

　
: Na4[Fe(CN)6] — 灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)

　
: 除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生 Fe3C、Fe、C 等物種。

還原性:

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

氰化鈉可以和硫酸反應，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

　
: NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4



應用

採礦

1783 年，卡爾・威廉・舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844 年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847 年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：

　
: 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

然後用鋅將金還原:

　
: Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4

化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。

生物使用

氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫，曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。

有機合成

氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。



參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.



註解



外部連結


* 國際化學品安全卡 1118 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
十氯酮（chlordecone）也稱為開蓬（Kepone），是一種有機氯化合物，六氯環戊二烯類殺蟲劑，和滅蟻樂結構上類似，常溫下為無色固體。十氯酮作為一種持久性有機污染物（POP），在生產了數百萬公斤之後就被西方國家禁止使用了。



參考文獻



外部連結


* Terradaily: Pesticide blamed for 'health disaster' in French Caribbean（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* EPA releases a Toxicological Review of Kepone (External Review Draft) for public comment – 01/2008（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四苯硼鈉（化學式：NaB (C6H5)4），白色晶體，是分析化學常用試劑之一。可溶於水、甲醇、丙酮和乙醇，微溶於氯仿和乙醚。用作製取其他四苯硼化物的原料、鉀離子的沉澱劑和鑑定試劑、碳酸酯的縮聚催化劑及有機合成和配位化學試劑等。



製取

先用鎂粉、溴苯和碘在乙醚溶液中合成格氏試劑溴化苯基鎂，然後再將格氏試劑與氟硼酸鈉或硼酸三甲酯反應，用有機溶劑提取，鹽析結晶，乾燥即得四苯硼鈉成品。

　
: ${\rm {NaBF_{4}+4PhMgBr\rightarrow 2MgBr_{2}+2MgF_{2}+NaBPh_{4}\,}}$

四苯硼化物含有四個苯基取代的硼陰離子，具親脂性，容易溶於有機溶劑中。



用途

鑑定鉀離子

在中性、鹼性或 HAc 性溶液中，四苯硼鈉會與鉀離子定量反應，生成難溶於水的白色沉澱四苯硼鉀：

　
: ${\rm {K^{+}+[B(C_{6}H_{5})_{4}]^{-}\rightarrow K[B(C_{6}H_{5})_{4}]\downarrow \,}}$

反應的檢出限量為 1_μ_g，鉀離子最低濃度為 2_μ_g/mL。銨離子、銣離子、銫離子也都會生成類似的沉澱，一般銨離子需要事先用灼燒法除去。

其他

乙腈溶液中，四苯硼鈉與醯氯和叔胺作用，氯化鈉沉澱出來，得到 _N_- 醯基季銨鹽。（見下）

　
: ${\rm {RC(O)Cl+R'_{3}N+NaB(C_{6}H_{5})_{4}\rightarrow [RC(O)NR'_{3}][B(C_{6}H_{5})_{4}]+NaCl\,}}$

四苯硼鈉可作為苯基供體，在鈀催化下與三氟甲磺酸乙烯酯或芳基酯發生交叉偶聯，以高產率生成芳基烯烴或聯苯的衍生物。

四苯硼鈉在非極性溶劑中溶解度較高，容易結晶，由此可用來製備和分離一些有機金屬配合物。一些具體的應用如：


* 分離 d8 構型金屬離子（Ni、Pd、Pt）的五 (磷酸三甲酯) 配合物；

* 分離金屬雙氮配合物，比如：

　
: ${\rm {FeHCl(\,}}$ 雙膦 ${\rm {)_{2}+NaB(C_{6}H_{5})_{4}+N_{2}\rightarrow [FeH(N_{2})(\,}}$ 雙膦 ${\rm {)_{2}][B(C_{6}H_{5})_{4}]+NaCl\,}}$ ， 雙膦指 ethylenebis (diethylphosphine)



參見


* 其他測定鉀離子的方法：亞硝酸鈷鈉法。



參考資料



外部連結


* 四苯硼鈉滴定液的配製（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸長春鹼（化學式：C46H60N4O13S）常溫下是白色固體，為長春鹼的硫酸鹽，可用作抗腫瘤藥，用於治療何杰金氏病和絨毛膜上皮癌，對淋巴肉瘤、急性白血病、乳腺癌等也有一定療效。與微管黏合，抑制微管合成作用。鈣離子和硫酸長春鹼形成配位化合物後，會通過靜電作用與 DNA 雙螺旋上的磷酸根結合，從而促進了硫酸長春鹼 - DNA 之間的反應。
酚紅又稱苯酚磺酞，是一種三芳基甲烷鹼性染料，常用作酸鹼指示劑。



製備方法

將苯酚和 2 - 磺基苯甲酸酐共熱熔化，在氯化鋅催化下進行傅－克醯基化反應。



性質

酚紅是一種帶有較淡氣味的紅色固體。

酚紅含有兩個羥基和一個不穩定的磺內酯環。該環在水性介質中分裂，並且在重組後形成黃色的醌型結構。該醌型結構可在強酸性環境（pH <1）下被質子化，導致溶液變紅。在中性環境 （pH = 6.4 – 8.3）中，羥基被去質子化，溶液變成紫紅色。在強鹼性範圍內（pH> 14），通過形成三苯基甲醇結構，可增加 OH 基團。酚紅以無色三價陰離子形式存在。

它可以在溴化鉀 - 過氧化氫體系中溴化，得到溴酚藍。



用途

酚紅在酸鹼滴定中用作指示劑，pH 範圍在 6.4 和 8.2 之間。 顏色從鹼性的紫紅色變為酸性的黃色。 由於酚紅在水中的溶解性很差，因此可以通過以下兩種方法製備即用型溶液：


* 將 0.1 g 酚紅溶於 100 ml 20％的乙醇溶液

* 將 0.04 g 酚紅溶於 1.13 ml 氫氧化鈉溶液（0.1 mol /l）中，然後用水補足至 100 ml。

酚紅也可用作細胞培養基的 pH 指示劑。

 



參考資料



外部連結


* Video of phenol red activity demonstration and medium preparation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Webseite mit 3D-Modell des Moleküls （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
鉻酸鋰是一種無機化合物，化學式為 Li2CrO4。



製備

鉻酸鋰可由氫氧化鋰和三氧化鉻的水溶液反應得到。

　
: 4 LiOH + H2Cr2O7 → 2 Li2CrO4 + 3 H2O



參考文獻
大事記


* 1 月 7 日 —— 勃艮第公爵菲利普三世與葡萄牙的伊莎貝拉結婚。

* 3 月 29 日 —— 鄂圖曼帝國蘇丹穆拉德二世率軍攻占塞薩洛尼基，第一次威尼斯土耳其戰爭結束。

* 5 月 23 日 —— 聖女貞德在康白尼之圍中為勃艮第公國所俘。

* 成吉思汗長子朮赤的後裔哈吉・格來脫離金帳汗國建立克里米亞汗國，定都巴赫奇薩賴。

* 菲利普三世創立了勃艮第自己的騎士勛位：金羊毛騎士團。

* 十二月，鄭和第七次下西洋。

* 孟加拉蘇丹國蘇丹賈拉魯丁・穆罕默德沙征服阿拉干，協助在蘇丹國避難的謬烏王國國王明蘇蒙復國，從此謬烏王國成為孟加拉蘇丹國屬國。。



出生



逝世


* 夏原吉，明朝大臣（出生於 1365 年）

* 薛祿，明朝大臣（出生於 1371 年）

* 10 月 27 日 —— 維陶塔斯，立陶宛大公（出生於 1350 年）
大事記


* 1430 年 —1433 年第七次鄭和下西洋。

* 1437 年 —1439 年，麓川之役。

* 1438 年，日本永享之亂。



出生



逝世


* 聖女貞德（1431 年）

* 鄭和（1433 年）

* 明宣宗（1435 年）

* 黎利（1436 年）
二溴化硫是一種無機化合物，化學式 SBr2。它是一種有毒氣體。

二溴化硫不穩定，會分解成 S2Br2 和溴單質。它的性質和二氯化硫接近，會水解成溴化氫，二氧化硫和單質硫。

SBr2 可以由 SCl2 和 HBr 化合而成，可是它的不穩定使它無法在室溫下製備。很多時候，S2Br2 會被合成出來。
硼酸三鈉是一種無機化合物，化學式為 Na3BO3。它可由四硼酸鈉和氧化鈉在 450 °C 反應得到；或通過偏硼酸鈉或氧化硼和碳酸鈉在高溫反應製得。

它在水中部分水解：

　
: [BO 
3]3− +  H 
2O ⇌ [BO 
2]− 
  + 3OH−



參考文獻
大事記

亞洲：


* 鄭和、王景弘第七次下西洋。

* 南京大報恩寺落成。

* 柬埔寨吳哥王朝遭暹羅擊破，吳哥被掠，金邊成為暫時首都。

* 若開的那臘梅臘驅逐緬人、孟人建立了獨立的若開王國。

歐洲：


* 2 月 21 日 —— 對貞德的審判開始。

* 3 月 3 日 —— 教宗安日納四世當選為教宗。

* 5 月 30 日 —— 聖女貞德在魯昂被英格蘭人送上火刑柱燒死。



出生


* 1 月 1 日 —— 教宗亞歷山大六世（1503 年去世）。

* 11 月或 12 月 —— 弗拉德三世，瓦拉幾亞大公，後來歐洲吸血鬼的原形（1476 年去世）。



逝世


* 2 月 20 日 —— 教宗瑪爾定五世（1368 年出生）。

* 5 月 30 日 —— 貞德，法國民族英雄，被處死（1412 年出生）。

* 6 月 11 日 —— 沈簡王朱模（1380 年出生）。
氟硼酸鎳是一種無機化合物，化學式為 Ni (BF4)2，可由鹼式碳酸鎳和氟硼酸反應製得。它的六水合物在 120 °C 長時間加熱，會緩慢分解，這源自於 Ni2+ 催化 BF4−水解為 BF3OH−和 HF。它和 4 - 氨基 - 1,2,4 - 三氮唑（NH2trz）反應，可以得到藍色的 [Ni3(NH2trz)6(H2O)6](BF4)6·4H2O。它和 [PPN]3[Os(CN)6] 反應，可以得到紅橙色的 Ni3[Os(CN)6]2·4.04H2O。



參考文獻
四氯合碘 (III) 酸鉀是一種配位化合物，化學式為 KICl4。其一水合物屬單斜晶系，空間群 _P_21/_n_。它和硝酸銀溶液反應，生成氯化銀、碘化銀和碘酸銀的混合物沉澱。



製備

四氯合碘 (III) 酸鉀可由碘、氯酸鉀和含 1.5 mol/L 氯化鉀的 6 mol/L 鹽酸溶液反應，冷凝、抽濾、真空乾燥得到。



參考文獻
砷酸鉕是鉕的砷酸鹽，化學式為 PmAsO4，具有放射性。

砷酸鉕具有矽酸鋯（ZrSiO4）結構。



製備

砷酸鉕可由砷酸二氫鈉（NaH2AsO4）和硝酸鉕（Pm (NO3)3）在溶液中反應製得。



參考文獻
三溴化鉕是一種無機化合物，化學式為 PmBr3，有放射性。



製備

三溴化鉕可由溴化氫和氧化鉕反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HBr —500℃→ 2 PmBr3 + 3 H2O

三溴化鉕的水合物加熱得不到無水物，因為會發生水解：

　
: PmBr3 + H2O(g) → PmOBr + 2 HBr



參考文獻
大事記


* 伊里亞什（Iliaș）繼承其父，成為摩爾達維亞王子。



出生


* 



逝世

*
次碘酸（HIO）是用氧化汞與碘水混合時製得的。它很不穩定，迅速發生歧化反應：

　
: 5HIO → HIO3 + 2I2 + 2H2O

活潑的次碘酸鹽可由鹼金屬氫氧化物與碘單質反應製得。它們也能迅速歧化成碘化物和碘酸鹽。

理論上次碘酸是很強的消毒劑，因為碘和水的反應與氯氣和水的反應類似。
過鎝酸（HTcO4）是一種鎝的含氧酸。它可以由七氧化二鎝和水或氧化性酸（硝酸、濃硫酸、王水等）反應製得。它是一種暗紅色易潮解的固體。它是一種強酸，很容易給出質子，使得在水溶液中幾乎以過鎝酸根的形式存在。

如果使用一種非常強的酸（例如濃硫酸）當作溶劑，可以得到過鎝酸未被質子化的形態，以 TcO3(OH)(H2O)2 二水合物的形式存在。



製備

由七氧化二鎝溶於水而成。

$$
{\ce {Tc2O7 + H2O -> 2 HTcO4}}
$$



性質

過鎝酸的解離常數為 2.09 ± 0.18（25 °C）。這種酸對應的鹽，過鎝酸鹽比過錸酸鹽更能溶於水。
過錳酸鹽是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的過錳酸根離子 —MnO4−，其中錳的氧化態為 + 7，有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫紅色的針狀晶體。

酸性溶液中，過錳酸根離子被還原為淺粉紅接近無色的 Mn2+ 離子：

　
: 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 24 H2O

　
: 6 H+ + 2 MnO4− + 5 HCOOH → 8 H2O + 2 Mn2+ + 5 CO2

鹼性溶液中還原，既可得到棕色的 MnO2（錳氧化態為 + 4），也可得到深綠色的 MnO42−（錳氧化態為 + 6）。

　
: 4 OH− + 2 MnO4− + 3 C2O42− → 2 MnO2 + 6 CO32− + 2 H2O

　
: 3 OH− + 2 MnO4− + HSO3− → 2 MnO42− + SO42− + 2 H2O



製備

過錳酸鹽可由錳化合物被強氧化劑氧化得到。可用的氧化劑如次氯酸鈉、二氧化鉛、高碘酸等：

　
: 2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl+ 3 H2O

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O

錳酸鹽歧化也可得到過錳酸鹽：

　
: 3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH

工業上製取過錳酸鉀時，是用氯酸鉀作氧化劑與二氧化錳共熔，使其轉化為錳酸鉀，然後用氯氣氧化得到。

過錳酸鹽的另一種製法是藉助於複分解反應，溶解度較小的會沉澱出來。此外，季銨鹽或季鏻鹽的氯化物可溶於二氯甲烷，它和過錳酸鉀固體反應，生成的過錳酸鹽會轉移至有機相中，反應後過濾，加入低極性溶劑，如四氯化碳，待二氯甲烷揮發後，過錳酸鹽即可在四氯化碳中重結晶。



性質

過錳酸鹽類似於高氯酸鹽，性質較穩定，有很強的氧化性，常用在分析化學的氧化還原滴定中。它與還原性物質及有機物質混合可能發生燃燒或爆炸。加熱到 230°C 時，過錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這也是初中演示氧氣製備的常用反應之一：

　
: 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

過錳酸根離子不能和二價錳離子共存，是因為：

　
: 2MnO4-(aq) + 3Mn2+(aq) + 2H2O ↔ 5MnO2(S) + 4H+

過錳酸鹽（尤其是過錳酸鉀）是有機合成中的氧化劑，它可以將胺氧化為相應的硝基化合物，將醇氧化為酮或醛和羧酸，將其他烯烴氧化為鄰二醇，以及將末端烯烴氧化為相應的羧酸等。烯烴被過錳酸鹽氧化的反應是通過一個環狀的次錳酸酯機理進行的，鹼性條件下的產物是二醇，酸性條件下則為兩個酮，如下圖所示。



化合物


* 過錳酸鈣 —Ca (MnO4)2

* 過錳酸鉀 —KMnO4

* 過錳酸鈉 —NaMnO4
錳酸鹽廣義上是指錳的含氧酸鹽。但通常所說的錳酸鹽特指 MnO2− 
4 離子所對應的 + 6 價的錳酸鹽。錳 (VI) 酸鹽是唯一已知的含 Mn (VI) 的物種。



錳酸鹽的製備

錳酸鈉和錳酸鉀可以通過對應的高錳酸鹽和其氫氧化物濃溶液 (5–10 M) 反應 24 h 或加熱得到。

　
: 4 MnO− 
4 + 4 OH− → 4 MnO2− 
4 + 2 H2O + O2

工業上，錳酸鉀通過二氧化錳和熔融的氫氧化鉀與硝酸鉀（或空氣作為氧化劑）反應得到：

　
: 2 MnO2 + 4 OH− + O2 → 2 MnO2− 
4 + 2 H2O



其它價態的錳酸鹽

錳酸鹽還存在 + 3、+4 和 + 5 相對低價的錳酸鹽以及 + 7 價的高錳酸鹽。



參考文獻
次錳酸根，又稱錳 (V) 酸根，是一種錳的含氧酸根，化學式 MnO3− 
4，次錳酸鹽則是這種陰離子形成的鹽。

次錳酸鹽通常是亮藍色的。最著名的次錳酸鹽是次錳酸鉀 K 
3MnO 
4，但次錳酸鈉 Na 
3MnO 
4、次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 和鉀鋇鹽 KBaMnO 
4 都是已知的。在磷灰石和鈣鐵鋁石的人造變種中，次錳酸根可以取代其中的磷酸根 PO3− 
4。



歷史

次錳酸根於 1946 年由 Hermann Lux 首次報告。他通過氧化鈉 Na 
2O、二氧化錳 MnO 
2 和亞硝酸鈉 NaNO 
2 在 500 °C 的反應，得到了亮藍色的次錳酸鈉。他也從其氫氧化鈉溶液結晶出了十水合物 Na 
3MnO 
4·10H 
2O。



結構和性質

次錳酸根是四面體形的含氧酸根，結構類似硫酸根、錳酸根和過錳酸根。作為 d2 電子構型的四面體形分子，它在基態下為三線態。

次錳酸根呈亮藍色，最大吸收光譜 _λ_max = 670 nm（_ε_ = 900 dm3 mol−1 cm−1）。



穩定性

次錳酸鹽不穩定，會歧化成錳酸鹽和二氧化錳。在 pH 14 下，次錳酸鹽預測的電極電勢如下：

　
: MnO2− 
4 + e− ⇌ MnO3− 
4   _E_ = +0.27 V

　
: MnO3− 
4 + e− + 2 H2O ⇌ MnO2 + 4 OH−   _E_ = +0.96 V

然而，歧化反應在強鹼性環境下（OH−濃度超過 5–10 mol/L）會變慢。

這個歧化反應被認為有質子化的中間體 HMnO2− 
4。它在反應 HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+ 中的 p_K_a 為 13.7 ± 0.2。然而，K3MnO4 已經和 Ca2Cl(PO4) 共結晶，使人們可以研究次錳酸根的紫外 - 可見分光光度法。



製備

次錳酸鹽可以由亞硫酸鹽、過氧化氫或扁桃酸小心還原錳酸鹽而成。



用處

氟化釩酸鍶 Sr 
5(VO 
4) 
3F 中的一些釩酸根被次錳酸根取代後，可能可用於近紅外雷射器中。

次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 有有趣的磁性性質。



相關化合物

次錳酸根的共軛酸次錳酸 H 
3MnO 
4 因為會迅速歧化而無法製備，但其第三酸度係數已通過脈衝輻解技術估計：

　
: HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+   p_K_a = 13.7 ± 0.2

次錳酸的環酯被認為是過錳酸鹽氧化烯烴的中間體。



參見


* 二錳 (III) 酸鹽 Mn 
2O6− 
6

* 錳酸鹽 MnO2− 
4

* 過錳酸鹽 MnO− 
4
碳 - 11 或 11C 是碳的人造放射性同位素之一，原子核包含了 6 個質子和 5 個中子，原子核自旋是 - 3/2，它會透過正電子發射衰變成硼 - 11，半衰期是 20.38 分鐘。它有 0.19–0.23% 的機率是以電子捕獲衰變的。

　
: 11 
C 
  → 11 
B 
  + 
e+ 

 + 
ν 
e
 + 0.9605 MeV

　
: 11 
C 
  + 
e− 

 → 11 
B 
  + 
ν 
e + 1.9825 MeV

它可以由氮 - 14 被質子轟擊而成：

　
: 14 
N 
  + 
p 

 → 11 
C 
  + 4 
He

碳 - 11 可以用作正電子斷層掃描的放射性同位素。碳 - 11 的載體包括 [11 
C 
]DASB 和 [11 
C 
]Cimbi-5。



參見


* 碳 - 14

* 碳 - 13

* 碳 - 12

* 碳的同位素
石墨氮化碳是一種無機化合物，化學式近似為 C3N4，它是碳的氮化物之一。它可由尿素在空氣中於 550 °C 熱解得到。

石墨氮化碳及其複合物可用作光催化劑。



參考文獻
硒代碳酸是一種無機化合物，為碳酸中的氧被硒取代產生的化合物，其分子式為 H2CSe3。



製備

用二硒化碳 (CSe2) 從金屬的硒氫化物 (HSe-) 的水溶液或乙醇溶液沉澱出紫色的三硒代碳酸鹽。通常用硒氫化鋇和鹽酸來製備硒代碳酸：

　
: Ba(HSe)2 + CSe2 → H2Se↑ + BaCSe3↓

　
: BaCSe3 + 2 HCl → BaCl2 + H2CSe3



物理性質

硒代碳酸的水溶液為深紅色。



化學性質

硒代碳酸極不穩定，室溫下迅速分解成 CSe2 和 H2Se：

　
: H2CSe3 → CSe2 + H2Se↑
七溴化磷是一種無機化合物，化學式 PBr7。它是磷的其中一種溴化物。在一般情況下，它會形成稜柱型的晶體。PBr7 可以由溴和五溴化磷的混合物升華而成。

PBr5+Br2->PBr7

這個化合物具有 PBr4+ 陽離子和三溴陰離子 (Br3–) ，三溴陰離子也不對稱。



參考資料



參見


* 三溴化磷

* 五溴化磷
大事記


* 5 月 31 日 —— 西吉斯蒙德在羅馬被加冕為神聖羅馬帝國皇帝。自從他的父親查理四世於 1378 年去世以來，沒有加冕皇帝。

* 8 月 14 日 —— 愛德華一世成為葡萄牙國王。

* 因為對盧卡發動的戰爭失敗，佛羅倫斯共和國判處科西莫・德・美第奇流放。

* 葡萄牙航海家吉爾・埃阿尼什沿非洲大陸海岸一直航行到了加那利群島。

* 勃艮第公國統一幣制。

* 零售一詞第一次被用為銷售數量的名詞。



出生


* 



逝世


* 鄭和，中國明代航海家、外交家、宦官。（1371 年出生）

* 8 月 14 日 —— 若昂一世，葡萄牙阿維斯王朝國王，佩德羅一世的私生子，
5α- 雙氫諾龍（英語：5α-Dihydronandrolone，縮寫 5α-DHN、DHN）也被稱為 5α- 雙氫 - 19 - 去甲睪酮（5α-dihydro-19-nortestosterone）或 5α- 雌烷 - 17β- 醇 - 3 - 酮（5α-estran-17β-ol-3-one）是一種天然同化類固醇（AAS）和諾龍（19 - 去甲睪酮）的 5α 還原衍生物，和 5α 還原酶催化睪酮生成 5α- 雙氫睪酮（DHT）類似，5α 還原酶也可催化 19 - 去甲睪酮生成 5α- 雙氫諾龍。



參考文獻
疊氮化合物（英文：azides，hydrazoates，trinitride）在無機化學中，指的是含有疊氮根離子的化合物（ ${\ce {N3^-}}$ ）；在有機化學中，則指含有疊氮基（ ${\ce {-N3}}$ ）的化合物。



疊氮根離子

疊氮根離子為並非直線型結構，不論是離子型態抑或是有機物皆有微微彎曲 (約 172°)，屬 ${\text{D}}_{\infty {\text{h}}}$ 點群，價電子數為 16，和 ${\ce {NCN^2-}}$ 離子、 ${\ce {CNO^-}}$ 離子、 ${\ce {NCO^-}}$ 離子， ${\ce {CO2}}$ 分子是等電子體。疊氮根離子的化學性質類似於鹵離子，例如白色的 AgN3 和 Pb (N3)2 難溶於水。作為配體能和金屬離子形成一系列配合物，如 ${\ce {Na2[Sn(N3)6]}}$ 、 ${\ce {Cu(N3)2(NH3)2}}$ 等。



無機疊氮化物

絕大多數疊氮化物進行爆炸分解，但也可通過熱化學、光化學或放電法使其緩慢分解。爆炸分解的結果是產生相應的單質，分解熱即相當於該化合物的標準生成焓。

有些分解產生氮化物：

　
: ${\ce {3LiN3 -> Li3N + 4N2 ^}}$

疊氮化氫的熱分解若在 1000oC 及低壓條件下進行，產物收集在用液氮冷卻的表面上，可產生氮、氫以及四氮烯：

　
: ${\ce {6HN3 -> 7N2 + H2 + (NH)4}}$

鹼金屬疊氮化物並不爆炸，只是緩慢分解：

　
: ${\ce {2NaN3 -> 2Na + 3N2 ^}}$

重金屬疊氮化物的分解是由於疊氮根離子的激發，結果一個電子躍遷到導帶，產生疊氮基。基態的疊氮基解離成基態的 N 和 N2 是選律禁阻的，解離成激發態的 N 和 N2 雖是選律允許的，但需要 259kJ/mol 的能量，因此在常溫下並不重要。兩個疊氮基之間的相互作用也是選律允許的，並且是個放熱的的過程，因此可以認為這一步在固體離子型疊氮化物的分解中是重要的一步。

疊氮化物迅速分解能導致爆炸點火或起爆，但原因尚不清楚。

疊氮化鈉被用於汽車的安全氣囊內，疊氮化鉛被用作起爆劑。



疊氮根配位化合物

疊氮根離子可以以端基或橋基的方式與金屬離子相結合：

　
: :

已知端基配位的較多，橋式的較少。



有機疊氮化合物

有機疊氮化合物的端基碳具有親核性，並且不穩定容易放出氮氣。Curtius 重排反應即經過醯基疊氮中間體。

有些疊氮化合物是 1,3 - 偶極體，可進行環加成反應。



應用

每年大約有 250 噸疊氮化合物被生產出來，其中主要是疊氮化鈉。

起爆劑與推進劑

疊氮化鈉是汽車安全氣囊中的推進劑。加熱時，疊氮化鈉分解產生氮氣，以將氣囊迅速撐開：

$$
{\ce {2NaN3 -> 2Na + 3N2}}
$$

一些重金屬疊氮物，例如疊氮化鉛（ ${\ce {Pb(N3)2}}$ ），是對震動敏感的起爆劑，它們會分解成對應的金屬和氮氣：

$$
{\ce {Pb(N3)2 -> Pb + 3N2}}
$$

疊氮化銀和疊氮化鋇也有類似的應用。有些有機疊氮化合物可能可以用作火箭推進劑，比如 2 - 二甲基氨基乙基疊氮化物（DMAZ）。

其他應用

由於疊氮化物的使用具有很高的危險性，即使它們有特殊的反應活性，也很少在商業中使用。



參見


* 疊氮酸

* 疊氮化鈉



參考資料



外部連結


* 有機疊氮化合物的合成（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 關於有機疊氮化合物（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 醯基疊氮（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* 疊氮化合物的合成和還原（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
三溴碘甲烷是一種有機化合物，化學式為 CBr3I，它可由四溴化碳和碘化鈉在丙酮中反應得到，產率 30%，反應的其餘產物為溴代的丙酮以及痕量的溴三碘甲烷。硝基三溴甲烷和少量碘化鉀的反應也會生成三溴碘甲烷。它可用於在有機物中引入三溴甲基。



參考文獻
恩曲他濱（Emtricitabine，縮寫：FTC ，商品名為 Emtriva、惠爾丁），是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑 (NRTI)，用於預防和治療成人和兒童的 HIV 感染，同時亦可治療 HBV 感染。

該藥亦與替諾福韋二吡呋酯以恩曲他濱 / 替諾福韋的組合或與丙酚替諾福韋以恩曲他濱 / 丙酚替諾福韋的組合銷售。2006 年 7 月 12 日，FDA 批准了一種由恩曲他濱、替諾福韋和依法韋侖作為有效成分所組成的的固定劑量三聯藥物 。

該藥為世界衛生組織基本藥物。截至 2017 年，該藥在美國的處方量超過 200 萬張。



臨床應用

愛滋病

恩曲他濱與其他抗逆轉錄病毒藥物聯合用於預防和治療 HIV-1 感染。

B 型肝炎

恩曲他濱顯示出針對 HBV 的臨床活性，但未被 FDA 批准用於治療 HBV 感染。NMPA 則批准該藥用於治療 HIV 與 HBV。研究表明，在慢性 HBV 感染的個體中，恩曲他濱可顯著改善組織學、病毒學和生化指標且在治療期間的安全性與安慰劑相似。恩曲他濱與所有其他抗逆轉錄藥物一樣，不能完全治癒 HIV 和 HBV 感染。在一項涉及 HBV 感染者的研究中，23% 既往接受恩曲他濱治療的個體出現了感染症狀。 在涉及慢性 HIV 感染者的研究中，當研究對象停止治療時，病毒複製也會恢復。與治療 HIV 感染的藥物一樣，治療 HBV 感染的藥物必要時也應採用聯合用藥的方式降低 HBV 的耐藥性。目前尚未有研究驗證恩曲他濱與其他抗 HBV 藥物聯合使用的有效性。



不良反應

在臨床應用中，恩曲他濱的耐受性良好。最常見的不良事件是腹瀉、頭痛、噁心和皮疹。這些症狀的嚴重程度一般為輕度至中度。另外該藥會導致約 2% 的非洲裔患者手掌或足底皮膚色素沉著過度。該藥嚴重的不良反應包括肝毒性及乳酸性酸中毒。

該藥與拉米夫定非常相似，兩者之間存在交叉耐藥性。



作用機制

恩曲他濱是胞苷的類似物。該藥物通過抑制逆轉錄酶起作用。通過抑制逆轉錄酶，恩曲他濱可以幫助降低患者體內 HIV 的病毒載量，並可以間接增加免疫系統細胞（包括 T 細胞及 CD4+ 細胞）。



歷史

恩曲他濱是由埃默里大學的丹尼斯・C・利奧塔博士團隊發現的，1996 年該藥的商業化開發被授權給美國三角製藥。三角製藥於 2003 年被吉利德科學收購，後者完成了恩曲他濱的商業化開發，並於 2003 年 7 月 2 日獲得 FDA 批准上市。



參考文獻



外部連結


* Emtricitabine. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. [2021-07-01]. （原始內容存檔於 2021-06-24）.
大事記


* 蒙古
  
* 蒙古瓦剌部領袖脫歡殺東部蒙古阿蘇特領袖阿魯台，擁立元裔脫脫不花為汗，自為太師，又殺死了本部的賢義王太平、安樂王把禿孛羅，統一瓦剌四部，韃靼君主、第 25 代蒙古大汗阿台汗東逃科爾沁。

* 波蘭
  
* 雅蓋沃和索菲婭的長子繼位雅蓋隆王朝時期的波蘭國王。

* 義大利
  
* 佛羅倫斯共和國取消對科西莫・德・美第奇的流放令，美第奇家族返回佛羅倫斯並建立僭主政治。

* 葡萄牙
  
* 葡萄牙航海家吉爾・埃阿尼什成功穿越非洲西岸危險的博哈多爾角並成功返回，宣告了葡萄牙對非洲大陸探險開拓的全面開始。



出生


* 



逝世


* 阿魯台，蒙古阿蘇特的領袖。

* 雅蓋沃，立陶宛大公和波蘭國王，波蘭立陶宛聯邦的奠基人。
2,2'- 聯吡啶四羰基錸三氟甲磺酸鹽是一種配位化合物，化學式為 C15H8F3N2O7ReS。它可由氯化五羰基錸和三氟甲磺酸銀反應，過濾去氯化銀，加入 2,2'- 聯吡啶後得到。它和甲醇鈉反應，可以得到 _fac_-Re(bpy)(CO)3(COOMe)。



參考文獻
標準軌，又稱標準鐵軌、準軌，是指國際鐵路聯盟在 1937 年制定 1435 公釐（4 英尺 8½ 吋）的標準軌距，軌距比標準軌更寬的稱為寬軌，更窄的則稱為窄軌。世界上 60% 的鐵路的軌距是標準軌。全世界除去俄羅斯、芬蘭、葡萄牙、烏茲別克的高速鐵路全部都使用標準軌。



歷史

英國

標準軌由最先使用鐵路的英國提出。設計及建造斯托克頓－達靈頓鐵路（該鐵路建造時可能是 1.42 公尺軌距）的英國工程師喬治・史蒂芬生提出 1.435 公尺軌距（4 英尺 8 又二分之一英寸），並成功說服火車製造商生產 1.435 公尺軌距的機車及車輛。由於史蒂芬生成功設計的鐵路是眾人模仿的對象，亦使這種軌距變得「流行」。但並未形成統一標準。1845 年英國皇家專員建議用 1.435 公尺作為標準軌距。1846 年英國國會通過法案，要求將來所有的鐵路都使用標準軌，此卽 1835 年－1846 年英國軌距之爭。除了英國的大西部鐵路 (Great Western Railway) 是使用寬軌之外，英國的主要鐵路都是標準軌。大西部鐵路亦於 1892 年改成標準軌。1977 年，英國修改軌距定義，將國鐵軌距略為收窄至 1432 公釐（只要軌距寬度不相距超過 13 公釐，互相亦可以通過），但英國國鐵並未有完全跟隨。而當時規劃的香港地鐵則因此沿用 1432 公釐軌距。

歐洲大部分地區

羅曼語區原使用略小於 1.5 公尺的軌距，日耳曼語區使用米軌和接近兩米軌距。1849 年德國帶頭採用 1.435 公尺軌距，此後 1.435 公尺軌距形成西歐標準。

北美

美國鐵路早年的軌距多而雜亂。隨著南北戰爭爆發，美國人發現鐵路可方便軍事運輸，戰爭結束後對南方原有的 1524 公釐進行大規模改軌，1886 年全面統一為 1435 公釐軌距。

東亞

1881 年，中國開始修建第一條 1435 公釐軌距鐵路後逐漸形成事實主流，至 1949 年標準軌距鐵路已占全部鐵路線的一半，此後基本不再修建其它軌距。1899 年起朝鮮半島有了第一條准軌鐵路並隨即成爲主流標準。此後東亞大部地區形成了 1435 公釐軌距與 3.4 公尺寬度限界的組合（歐洲限界遠窄），後來日本在修建新幹線時亦採取了這一組合。

西亞

鄂圖曼帝國修建准軌鐵路後，准軌進入阿拉伯世界；伊朗於第一次世界大戰後放棄米軌修建准軌鐵路。

澳洲

澳洲軌距十分混亂。新南威爾斯州主要的鐵路採用標準軌，連接所有州府的鐵路也採用標準軌，但各州原有的鐵路軌距保持不變，導致採用開普軌距的昆士蘭州和採用愛爾蘭軌距的維多利亞州有不少雙軌距鐵路。

北非

北非多國沿用法國殖民地時期興建的鐵路軌距標準軌。



來源

有人指出可能是因為早期鐵路的軌道外側距離為 5 英尺（1,524 公釐），而鐵路軌道頂寬為 1¾ 英寸（44.45 公釐），故內側軌距為 4 英尺 8½ 吋。實際上，標準軌距的確定僅僅是設計和實踐綜合考量得出的結果。1830 年英國「鐵道之父」喬治・史蒂芬生設計了的火箭號採用 5 英尺 4¾ 吋長的車軸，以及厚度為 8¼ 吋的動輪。採取這個長度的車軸是因為車寬不能超過當時貨運馬車的 7 英尺寬度，以便使用現成的隧道。除去 1 吋的輪緣寬度，理論最小軌距為 4 英尺 7¾ 吋。最早期設計的軌距維持在 4 英尺 8 吋，其中史蒂芬生預留出了 ¾ 吋寬度來避免車輪和軌道卡死。但早期火車並沒有差速裝置和轉向架，實際運行中出現了噪音過大和輪軌磨損的問題，隨後史蒂芬生將軌距拓寬了 ½ 吋，解決了問題。鑑於史蒂芬生的成功，皇家計量局決定將 4 英尺 8½ 吋作為標準軌距。



各國應用

在傳統鐵路上，世界上大部分國家使用標準軌，集中於歐洲、北美、西亞、北非、中國大陸、朝鮮半島和香港等地。傳統鐵路使用窄軌的國家，在高速鐵路上全部轉為標準軌，以此可以提升高速運行下的穩定性。「標準軌化」是指將窄軌或寬軌改建為標準鐵軌。

大部分高鐵技術均基於標準軌開發，世界上已有的高速鐵路系統幾乎全部採用標準軌，包括既有鐵路使用窄軌的日本、台灣等，以及既有鐵路使用寬軌的西班牙，而印度及巴西等國計劃中的高鐵也預計將改用標準軌。俄羅斯和芬蘭則採用 5 英尺寬軌高速鐵路，使之於境內的傳統鐵路軌道兼容。

日本在十九世紀晚期開始興建鐵路時，採用 1067mm 軌距，而到太平洋戰爭開始前，曾有多次將國有鐵路改為標準軌的爭論。戰後東海道新幹線計劃時，為了能將東京至大阪間的行車時間縮短至三小時內，時任國鐵技術長島秀雄正式決定新建標準軌高規格路線取代原先將東海道本線擴建為四線鐵路的計劃，因此新幹線皆採用標準軌。而秋田新幹線及山形新幹線計劃興建時，為了降低建設經費且縮短工期，把原有的 1067mm 窄軌拆除重鋪成標準軌，或者在保留原有窄軌下於旁邊加鋪一條額外路軌。此方法可以讓採用標準軌的新幹線行駛，但車速較一般新幹線低，因此這兩路線稱為「迷你新幹線」。除了新幹線，日本國內一些私鐵路線也採用標準軌，如阪急電鐵、京濱急行電鐵等。

中華民國《鐵路法》第 13 條明定軌距以標準軌為原則，但有特別情事經中華民國交通部核准者不在此限。台灣高速鐵路及各縣市建立的捷運系統與輕軌運輸系統，採用鋼軌的路線也皆為標準軌。



兼容軌距

由於軌距容許有少量誤差，故此即使英國於 1968 年將英國國鐵軌距定義改為 1432 公釐軌距，仍可與標準軌兼容（前提要軌距寬度不相距超過 13 公釐）。香港地鐵以及繼承的港鐵於 2014 年以前興建的鐵路線也沿用此軌距。

華盛頓地鐵採用 1429 公釐軌距，故此亦可與標準軌兼容。

在限速的情況下，1445 公釐軌距的馬德里地鐵以及義大利各大城市有軌電車系統也可以與標準軌兼容。



參考文獻



延伸閱讀



參閱


* 軌距列表

* 軌距



外部連接


* The Sydney Morning Herald. The Sydney Morning Herald. 23 May 1892: 4 [14 August 2011] –透過 National Library of Australia. , a discussion of gauge in Australia circa 1892

* A learned text of standardisation of gauge （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Standard Railway Gauge. Townsville Bulletin. 5 October 1937: 12 [19 March 2014] –透過 National Library of Australia. , a discussion of the Roman gauge origin theory.
大事記


* 1 月 31 日 —— 明宣宗朱瞻基長子朱祁鎮登基，是為明英宗，改次年為正統元年。

* 5 月 9 日 —— 傑布華戰役，百年戰爭戰役之一，由法軍獲勝。

* 9 月 5 日 —— 英國、法國以及勃艮地公國召開阿拉斯會議。

* 9 月 21 日 —— 阿拉斯會議達成最終結論，查理七世承諾將皮卡第割讓給勃艮第公國，菲利普三世承認其宗主權，並放棄了與英國的同盟關係。法蘭西內戰結束。

* 葡萄牙航海家吉爾・埃阿尼什與阿方索・貢薩爾維斯・巴爾達亞，成為最先航行到北回歸線以南地區的歐洲人。



出生


* 



逝世


* 明宣宗朱瞻基 (生於 1399 年)
乙醯丙酮鎳是一種配位化合物，化學式為 [Ni (acac)2]3，其中 acac 表示乙醯丙酮陰離子 C5H7O2−。它是暗綠色的順磁性固體，可溶於有機溶劑（如甲苯）。它和水反應，生成藍綠色的二水合物 Ni (acac)2(H2O)2。



製備

乙醯丙酮鎳的二水合物可由硝酸鎳和乙醯丙酮在鹼的存在下反應得到：

　
: Ni(NO3)2 + 2 CH3COCH2COCH3 + 2 H2O + 2 NaOH → Ni(CH3COCHCOCH3)2(H2O)2 + 2 NaNO3

這個配合物可以通過迪安 - 斯塔克裝置進行共沸蒸餾來脫水：

　
: 3 Ni(CH3COCHCOCH3)2(H2O)2 → [Ni(CH3COCHCOCH3)2]3 + 6 H2O

Ni(acac)2(H2O)2 在 170–210 °C 和 0.2~0.4 mmHg 的壓力下升華，同時生成無水物。



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 明英宗下詔重修紫禁城。

* 歐洲
  
* 法王查理七世收復巴黎。
  
* 7 月 5 日 —— 胡斯戰爭結束。
  
* 8 月 14 日 —— 西吉斯蒙德被選為波西米亞國王。



出生


* 6 月 6 日 —— 約翰・繆勒，天文學家（1476 年逝世）

* 楊春（新都）

* 



逝世

*
大事記


* 命兵部尚書王驥、刑部尚書魏源分別前往甘肅、大同一帶整肅邊備。

* 麓川土司思任法侵占了南甸土司所轄的羅卜思莊 278 個村（今梁河縣芒東鎮一帶），其後繼續擴張，引起麓川之役。

* 陝西平涼六府旱災，黃河、淮河泛溢成災，遣官撫輯流民賑災。

* 葡萄牙試圖從摩洛哥王國手中奪取丹吉爾，但全軍覆沒，軍隊指揮官斐迪南王子被俘，直到 1443 年去世。

* 12 月 9 日 —— 西吉斯蒙德於前往匈牙利的路上逝世，神聖羅馬帝國盧森堡王朝絕嗣，由其女婿哈布斯堡的阿爾布雷希特二世接任，但兩年而卒未能加冕為神聖羅馬帝國皇帝。



出生


* 



逝世


* 12 月 9 日 —— 西吉斯蒙德，盧森堡王朝的神聖羅馬帝國皇帝，查理四世之子，同時是匈牙利和克羅埃西亞國王和波希米亞國王。

* 二月，李儀死於獄中
次氯酸鹽是次氯酸的鹽，含有次氯酸根離子 ClO−，其中氯的氧化態為 + 1。次氯酸鹽常以溶液態存在，不穩定，會發生歧化反應生成氯酸鹽和氯化物。見光分解為氯化物和氧氣。常見的次氯酸鹽包括次氯酸鈉（漂白劑）和次氯酸鈣（漂白粉），都是很強的氧化劑，可與很多有機化合物強烈放熱反應，可能發生燃燒。可氧化錳化合物為高錳酸鹽。次氯酸根中的 Cl-O 鍵長是 210 pm。

次氯酸酯是次氯酸成的酯，含有 - OCl 基團。次氯酸的例子有次氯酸叔丁酯，一種有用的氯化劑。

大部分次氯酸鹽都以水溶液存在。它們的主要用處是漂白劑、消毒劑和水處理。它們也可以用來氯化和氧化其它分子。



反應

和酸的反應

次氯酸鹽和酸反應形成次氯酸，並和氯氣形成平衡。在高 pH 下平衡會趨向左邊：

　
: 2 H+ 
  + ClO− 
  + Cl− 
  ⇌ Cl 
2 + H 
2O

穩定性

次氯酸鹽普遍不穩定，只能存在於溶液。次氯酸鋰 LiClO、次氯酸鈣 Ca (ClO)2 和次氯酸鋇 Ba (ClO)2 已經得到了純的無水物。它們都是固體。剩下的都只能以水合物或水溶液的形式存在。一般來說，水溶液越稀就越穩定。對於鹼土金屬次氯酸鹽的性質推測是不可能的，因為大部分次氯酸鹽都仍未合成。次氯酸鈹不存在。純的次氯酸鎂不存在，不過 Mg (OH) ClO 是已知的。 次氯酸鈣的生產已是工業級的了，穩定性也較好。次氯酸鍶，化學式 Sr (ClO)2 的性質不確明，其穩定性也不明確。

加熱時，次氯酸鹽分解成氯化物、氧氣和氯酸鹽：

　
: 2 ClO− 
  → 2 Cl− 
  + O 
2

　
: 3 ClO− 
  → 2 Cl− 
  + ClO− 
3

這個反應是放熱的，因此對於純的 LiClO 和 Ca (ClO)2 可以導致熱失控，可能會爆炸。

鹼金屬次氯酸鹽隨著族往下，越來越不穩定。無水次氯酸鋰在室溫下穩定。不過，次氯酸鈉已經不能合成到比五水物 (NaClO・(H2O)5) 更干的次氯酸鈉了。它在 0 °C 以上是不穩定的， 儘管作為家用漂白劑的稀次氯酸鈉溶液具有更好的穩定性。次氯酸鉀 (KClO) 只在溶液中存在。

鑭系元素次氯酸鹽不穩定。不過，有報告稱它們的無水物比水合物更穩定。 次氯酸鹽可以把鈰的氧化態從 +3 氧化到 + 4。

次氯酸本身就是不穩定的，會分解成氯氣。

和氨的反應

次氯酸鹽和氨反應，形成氯胺 (NH 
2Cl)，之後是二氯胺 (NHCl 
2)，最後是三氯化氮 (NCl 
3)。

　
: NH 
3 + ClO− 
  → HO− 
  + NH 
2Cl

　
: NH 
2Cl + ClO− 
  → HO− 
  + NHCl 
2

　
: NHCl 
2 + ClO− 
  → HO− 
  + NCl 
3



檢驗

次氯酸鹽有氧化能力，能漂白石蕊紙。次氯酸鹽跟鹽酸會生成黃綠色的氯氣。



溶解性

所有已知的次氯酸鹽（如次氯酸鈉、次氯酸銀等）都可溶於水，加熱時分解。



參見


* 次氯酸酯
肌酸酐（英語：Creatinine）又稱肌酐，是肌酸和磷酸肌酸代謝的終產物，它主要由肌肉中磷酸肌酸的非酶促反應生成。

對正常成人來說，每日產生肌酸酐的量是恆定的，而且肌酸酐的產生量與肌肉量成正比，因此一般男性的數值比女性高一點。經常鍛鍊肌肉者和非素食者的數值也較高。

肌酸酐的產生量一定，且僅有微量的肌酸酐會被腎小管再吸收。它的排泄量反映血液中的肌酸酐含量和腎小球的過濾速率，也就是腎臟的機能。當腎發生嚴重病變時，肌酸酐排泄受阻，血液中肌酸酐含量升高。血液中肌酸酐的測定，可以知道腎功能是否有嚴重障礙，肌酸酐的值越高，腎臟的障礙越大；但是血液肌酸酐只有在腎臟有嚴重障礙時才會大幅提高，不能作為早期腎臟病的指標。一般正常值為：男性 0.7～1.2 mg/dL（60～110 μmol/L），女性 0.5～1.0 mg/dL（45～90 μmol/L），五歲以下 0.3～0.5mg/dl，貓 <1.6 mg/dL（<140 μmol/L）。



化學

在化學方面，肌酸酐是一個自發形成的肌酸環狀衍生物。有幾個肌酸酐互變異構體存在；依其貢獻排序，如下所列：


* 2-Amino-1-methyl-1_H_-imidazol-4-ol (or 2-amino-1-methylimidazol-4-ol)

* 2-Amino-1-methyl-4,5-dihydro-1_H_-imidazol-4-one

* 2-Imino-1-methyl-2,3-dihydro-1_H_-imidazol-4-ol (or 2-imino-1-methyl-3_H_-imidazol-4-ol)

* 2-Imino-1-methylimidazolidin-4-one

* 2-Imino-1-methyl-2,5-dihydro-1_H_-imidazol-4-ol (or 2-imino-1-methyl-5_H_-imidazol-4-ol)

肌酸酐在 300°C 左右開始分解。



參見


* 肌酸酐清除試驗

* 尿素氮

* 蛋白尿

* 腎功能



參考資料



外部連結


* Creatinine at Lab Tests Online （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Creatinine: analyte monograph - The Association for Clinical Biochemistry and Laboratory Medicine
硫代硫酸鹽是含有四面體型硫代硫酸根離子（S2O32−）的一類化合物，由硫酸根離子中的一個氧被硫替換得到。最常見的硫代硫酸鹽是硫代硫酸鈉（Na2S2O3），用作照相定影劑等方面。

硫代硫酸根離子中，中心硫原子的氧化數為 + 5，另一個硫原子的氧化數為 - 1，平均氧化數為 + 2，既有氧化性也有還原性。

硫代硫酸根只在中性和鹼性環境中穩定，在酸性環境中立即分解為硫和亞硫酸根離子，進一步反應得到黃色的硫沉澱、二氧化硫氣體和水：

　
: S2O32−(aq) + 2H+(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O

它也可被鹵素氧化：

　
: 2S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2I−(aq)

　
: S2O32−(aq) + 4Br2(aq) + 5H2O(l) → 2SO42−(aq) + 8Br−(aq) + 10H+(aq)

　
: S2O32−(aq) + 4Cl2(aq) + 5H2O(l) → 2SO42−(aq) + 8Cl−(aq) + 10H+(aq)

硫代硫酸根與劇毒氰化物反應生成毒性很小的硫氰酸鹽，因此硫代硫酸鈉可用作氰化物的解毒劑。常見的硫代硫酸鹽有：硫代硫酸鈉、硫代硫酸鉀、硫代硫酸銨、硫代硫酸鋇、硫代硫酸鈣、硫代硫酸金鈉等。



分析

可溶的硫代硫酸鹽可以用二硝酸三乙二胺合鎳 (II){[Ni (en)3](NO3)2} 來定性分析，其反應應在中性或弱鹼性溶液中進行：

　
: S2O32- + [Ni(en)3]2+ → [Ni(en)3]S2O3

產生的硫代硫酸三乙二胺合鎳 (II) 為晶狀的紫色沉澱。



參見


* 硫代硫酸



參考資料


* _Thiosulfate ion_ General Chemistry Online, Frostburg State University
大事記


* 1 月 1 日 —— 阿爾布雷希特二世加冕為匈牙利國王。

* 3 月 18 日 —— 哈布斯堡的阿爾布雷希特二世成為羅馬人民的國王，德意志王國進入哈布斯堡王朝。

* 9 月 13 日 —— 阿方索五世成為葡萄牙國王。

* 蒙古瓦剌部領袖脫歡攻殺擁立阿魯台的阿台汗，立脫脫不花為大汗，自任為丞相，進一步控制了東部蒙古。

* 金帳前汗兀魯・穆罕默德建立喀山汗國。

* 帕查庫特克建立印加帝國。



出生


* 



逝世


* 8 月 23 日：慶靖王朱㮵

* 9 月 9 日：杜阿爾特一世，葡萄牙阿維什王朝國王，若昂一世的次子。

* 阿台汗，韃靼君主，第 25 代蒙古大汗。
大事記


* 5 月 4 日 —— 格羅特尼奇戰役：波蘭國王瓦迪斯瓦夫三世的皇家軍隊擊敗了胡斯派運動參與者。

* 9 月 29 日或 10 月 1 日 —— 瑞典、丹麥和挪威國王波美拉尼亞的埃里克被瑞典宣佈廢黜，卡爾・克努特松・邦代接續擔任瑞典攝政。

* 11 月 12 日 —— 英格蘭的普利茅斯成為英格蘭議會成立的第一個城鎮。

* 北京法海寺興建完成。

* 蒙古瓦剌部領袖脫歡去世，其子也先繼位為首領。

* 緬甸阿瓦王朝君主孟養德多去世，長子孟瑞王明耶覺蘇瓦一世即位。

* 天主教東正教合併。

* 日本室町幕府第六任征夷大將軍足利義教逼迫鐮倉公方足利持氏自殺，引發永享之亂。

* 「羅馬人民的國王」阿爾布雷希特二世逝世，其遠房堂弟腓特烈三世繼任，德意志進入哈布斯堡家族的統治。（1452 年加冕為神聖羅馬帝國皇帝）



出生


* 



逝世


* 孟養德多，緬甸阿瓦王朝君主。

* 脫歡，蒙古瓦剌部領袖。
143 娛樂（韓語：143엔터테인먼트），是韓國的經紀公司，於 2020 年由說唱歌手出身的製作人 Digital Masta 成立。



歷史沿革

2020 年 6 月 9 日，饒舌歌手出身的製作人 Digital Masta 成立 143 娛樂。

2022 年 9 月 16 日，公司宣佈於 29 日推出首支女子組合 LIMΞLIGHT 的預出道專輯，組合為韓國史上最初成員人數無限制的擴張型女團。

2023 年 1 月 1 日，公司宣佈與 iKON 簽訂專屬合約，並預計於 4 月回歸。



旗下藝人

個人


* Dok2

* BOBBY（iKON）

簽約藝人


* 坂本舞白（Kep1er）

* 姜睿序（Kep1er）

演員


* 鄭粲右（iKON）

* 具晙會（iKON）

團體



練習生



昔日練習生

男練習生


* 李多乙（《BOYS PLANET》）

* 林準序（《BOYS PLANET》）



參考資料

註釋

參考來源



外部連結

143 娛樂


* 143 娛樂的 Instagram 帳戶

* 143 娛樂的 Twitter 帳戶

* 143 娛樂的新浪微博

143 娛樂選秀


* 143 娛樂選秀的 Instagram 帳戶
大事記


* 



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Takideamani（140 年－155 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：漢順帝（125 年－144 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：拉達米斯特（142 年－145 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯三世（105 年－147 年）



出生


* 漢沖帝，東漢第九位皇帝



逝世


* 崔瑗（78 年出生，65 歲）



參見
143 號堪薩斯州州道（Kansas State Highway 143，簡稱 K-143）為美國堪薩斯州一條南北向州級公路，全線均位在薩林縣境內。南起薩林縣薩利納的 70 號州際公路／40 號美國國道之交流道（出口里程為 252 英里），北至薩林縣薩利納北方的 81 號美國國道，全長共計 4.658 英里（7.496 公里）。此公路的車道位於薩利納境內為四線車道，其餘路段則為二線車道。此公路於 2015 年所測得的年平均日車流量（AADT）介於 1,360 輛次至 5,011 輛次之間。143 號堪薩斯州州道不屬於美國國家公路系統的一部分。此公路在 1970 年代初期形成，當時公路編號為 81 號美國國道輔助線（US-81 Alternate），後來在 1980 年代初期改編為 143 號堪薩斯州州道至今。



公路描述

143 號堪薩斯州州道以位於薩林縣薩利納北部的 70 號州際公路／40 號美國國道之交流道為公路起點。此公路自起點開始朝北方行進，並且通過薩利納市境內的商業與農業用地。此公路行進約 0.9 英里（1.4 公里）後來到薩利納北界附近，此時車道從原來的四線車道變為二線車道。此公路越過薩林河後繼續朝北方行進，並且通過薩利納北方的農業用地。此公路行進約 2.7 英里（4.3 公里）後轉往西北方向，剩餘的路段則循平緩彎曲的路徑朝西北方行進。143 號堪薩斯州州道之後與 81 號美國國道的交流道交會，即是此公路的終點。此公路全長 4.658 英里（7.496 公里）。
143 號堪薩斯州州道於 2015 年所測得的年平均日車流量（AADT）介於 1,360 輛次至 5,011 輛次之間，其中最低車流量出現在里程 0.935 英里至 2.000 英里的路段上，最高車流量則出現在里程 0.000 英里至 0.935 英里的路段上。143 號堪薩斯州州道不屬於美國國家公路系統的一部分。



歷史

143 號堪薩斯州州道於 1970 年至 1971 年間形成，當時公路編號為 81 號美國國道輔助線（US-81 Alternate）。後來在 1981 年至 1983 年間改編為 143 號堪薩斯州州道。



主要接點

全線均位於薩林縣境內。



參考資料



外部連結


* Route log（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
144（一百四十四）是 143 與 145 之間的自然數。



數學性質


* 合數，正因數有 1、2、3、4、6、8、9、12、16、18、24、36、48、72 和 144。

　
: 質因數分解為 $2^{4}\times 3^{2}$ 。

* 第 33 個過剩數，真因數和為 259，盈度為 115。前一個為 140、下一個為 150。
  
* 第 34 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 2、 3、 4、 8、 9、 12、 16、 18、 24、 48。前一個為 140、下一個為 150。

* 第 12 個平方數，為 12 的平方。前一個為 121、下一個為 169。

* 第 12 個斐波那契數。前一個為 89、下一個為 233。
  
* 斐波那契數中最大的平方數（斐波那契數中，僅有 3 個平方數：0、1、144）。

* 第 47 個十進位的哈沙德數。前一個為 140、下一個為 150。

* 第 79 個十進位的奢侈數。前一個為 143、下一個為 148。

* 144 的五次方可以分解成四個比它小的數的五次方之和。即

　
: : $144^{5}=27^{5}+84^{5}+110^{5}+133^{5}$

　
: 它是能被此法分解的最小的數。這個結果在 1966 年由 L.J. Lander 和 T.R. Parkin 發現，同時亦反證了歐拉猜想。



其他


* 麻將含花牌總共有 144 張。

* 籮為數字 144（12 打）的另一種表示法，也是一種單位，通常用於十二進位。

* 圖 - 144，世界上首款超音速客機， 蘇聯圖波列夫公司生產
144000 是一個正整數。由於在《聖經・啟示錄》中提到，該數字對於基督徒有特別的意義。



在數學中


* 合數，正因數有 1、2、3、4、5、6、8、9、10、12、15、16、18、20、24、25、30、32、36、40、45、48、50、60、64、72、75、80、90、96、100、120、125、128、144、150、160、180、192、200、225、240、250、288、300、320、360、375、384、400、450、480、500、576、600、640、720、750、800、900、960、1000、1125、1152、1200、1440、1500、1600、1800、1920、2000、2250、2400、2880、3000、3200、3600、4000、4500、4800、5760、6000、7200、8000、9000、9600、12000、14400、16000、18000、24000、28800、36000、48000、72000 和 144000。

　
: 質因數分解為 $2^{7}\times 3^{2}\times 5^{3}$ 。

* 過剩數，真因數和為 373140，盈度為 229140。

* 十進位的哈沙德數。

* 十進位的等數位數。



在聖經中


* 《啟示錄》第 7 章記載，末日前以色列十二支派有 144000 人受神的印，每支派各有 12000 人。另外，《啟示錄》第 14 章也提到了「144000 人」，代表天選之人。



意義

144000 是代表完完全全，是將 12x12x10x10x10 (12x12 (神的所有子民) 10x10x10 (則完全)。在以色列文化中十二代表一群的人，而十則代表完整)



參考文獻



外部連結



參見


* 以色列十二支派
碘乙醯胺（英語：Iodoacetamide）是一種烷基化試劑。與碘乙酸類似，常用於封閉蛋白質半胱氨酸殘基的巰基，防止重新形成二硫鍵。 
在泛素研究中，碘乙醯胺也被用來抑制泛素酶 (DUBs)。



肽酶抑制劑

碘乙醯胺是一種不可逆的半胱氨酸蛋白酶抑制劑，其抑制機理如下圖所示。

 



參考文獻
氟乙酸（英語：Fluoroacetic acid）是一種分子式為 CH2FCOOH 的化合物。其鈉鹽，氟乙酸鈉被作為殺蟲藥。

氟乙酸會抑制三羧酸循環中的順烏頭酸酶。



參考文獻
碳酸氫鈉（英語：sodium bicarbonate、IUPAC 名：sodium hydrogen carbonate、baking soda）是一種無機化合物，化學式為 NaHCO3，俗稱小蘇打、蘇打粉、重曹、焙用鹼等，為白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。



化學性質

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸經中和作用後生成的酸式鹽，溶於水時呈弱鹼性。

127℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

　
: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉可以和酸反應，生成相應的鈉鹽：

　
: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

　
: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉溶液可以和鎂反應：

　
: 4 Mg + 8NaHCO3 + 4 H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2CO3 + 4 H2↑ + CO2↑



製法

碳酸氫鈉最常見的製備方法是將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，結晶得到：

　
: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

還有一種方法是，電解飽和食鹽水的同時，往其中通入過量二氧化碳

　
: 2 NaCl + 2 H2O + 2 CO2 -通電→ 2 NaHCO3 + Cl2↑ + H2↑

在此反應中，電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。

碳酸氫鈉的工業製法為侯氏制鹼法：
NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
向吸滿氨氣的飽和食鹽水中通二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較低，不久後便會沉澱下來



應用


* 碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。

* 碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。

* 如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現心悸、嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。

* 小蘇打可分為藥用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。

* 小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去污、除臭。因油膩、汙漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質（H+，如脂肪酸），當弱鹼性的氫氧根 OH- 與酸性物質相遇，便會產生中和作用。塗抹髒污靜待數分鐘，之後再輕輕擦拭即可。(不可與醋混和使用)



參見


* 碳酸鈉

* 碳酸



參考文獻

引用

來源



延伸閱讀



外部連結


* International Chemical Safety Card 1044 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

* Differences between Baking Soda and Baking Powder
玉米黃素或玉米黃質（Zeaxanthin）是葉黃素的異構體。他是視網膜含有二種類胡蘿蔔素的其中一種，主要存在於黃斑部份，其他部份則是以葉黃素為主。辣椒粉 (西餐)、玉米和番紅花的獨特色澤，都因含有玉米黃素而來。

玉米黃素也是一種歐盟認可的食用色素，E 編碼為 E161h。枸杞子中含有大量的玉米黃質。



異構體

玉米黃素和葉黃素有相同的分子式且互為異構體。該異構體不屬於立體異構體，兩者的唯一差異在於一端環內雙鍵的不同位置。該差異使得葉黃素具有三個手性中心，而玉米黃素只有兩個。由於對稱性，玉米黃素的 (3R,3'S) 與 (3S,3'R) 的立體異構體是一致的。因此，玉米黃素只有 3 個手性異構體。其中 (3R,3'S) 手性異構體稱為 內消旋－玉米黃素。天然的玉米黃素形態為 (3R,3'R)－玉米黃素。眼睛的黃斑部主要含有 (3R,3'R)－玉米黃素與內消旋－玉米黃素，且含有非常少量的 (3S,3'S) 構型的玉米黃素。



與眼疾的關係

有些報告連結高攝取食物提供的玉米黃素和老年黃斑變性（AMD）的低發病率之間的關係，尤其是退化性眼睛疾病研究（AREDS），但目前沒有足夠的證據可評估飲食或攝取抗氧化劑可以預防或治療老年黃斑變性。對於亞種群中接觸到高氧化壓力的人比較有可能出現些許好處，例如重度吸菸者或極度營養不良的人。2005 年美國 FDA 拒絕了一個由 Xangold 申請的合格健康聲明（Qualified Health Claims），理由為沒有足夠的證據支持補充玉米黃素可以預防 AMD。



自然界中的玉米黃素

玉米黃素是在自然界中最常見到的類胡蘿蔔素醇，它是辣椒粉、玉米、番紅花和其他多種植物的顏色來源。玉米黃素也可被分解形成苦藏花素和番紅花醛兩種物質，它們分別是形成番紅花苦味和獨特香氣的物質。蛋、菠菜、枸杞、羽衣甘藍、蕪菁、半結球萵苣、西蘭花、西葫蘆、奇異果、玉米、豌豆、莙薘菜和抱子甘藍等食物都是可以得到玉米黃素和葉黃素的好來源。
2,4,5 - 三溴苯酚是一種有機化合物，化學式為 C6H3Br3O，它是三溴苯酚的同分異構體之一。它可由 3 - 溴苯酚和溴在乙酸中反應得到，副產物為 2,3,4 - 三溴苯酚。它可用於合成其它含 2,4,5 - 三溴苯氧基的有機化合物。



參考文獻
亞鐵氰酸錳是一種無機化合物，化學式 Mn2[Fe(CN)6]，為不溶於水的粉末。



性質

亞鐵氰酸錳不溶於水或銨鹽溶液，可溶於鹽酸。
三氟甲磺酸鈧是一種離子化合物，化學式為 Sc (SO3CF3)3。

它在有機化學中可以作為路易斯酸使用。它在水中穩定，可以用作催化劑，而不是按化學計量比作為反應的試劑。它可由氧化鈧和三氟甲磺酸反應得到。

它可以參與向山羥醛反應，產率 81%：

　
:



參考文獻
乙醯丙酮鎵是一種配位化合物，化學式為 Ga (C5H7O2)3，或者簡寫為 Ga (acac)3。這種鎵的配合物用於含鎵材料的研究。乙醯丙酮鎵分子有 D3 對稱性，和其它八面體三乙醯丙酮鹽同晶。



應用

乙醯丙酮鎵和水或臭氧作為前體，用原子層外延法（ALE）可以製得氧化鎵薄膜。Ga (acac)3 也能用於低溫生長高純度氮化鎵奈米線或奈米針。



參考文獻
乙醯丙酮銦是銦的乙醯丙酮配合物，化學式為 In (C5H7O2)3，或簡寫為 In (acac)3。



用途

乙醯丙酮銦和乙醯丙酮亞錫可以用常壓化學氣相沉積法製備氧化銦錫薄膜。得到的薄膜是透明的和導電的，厚度約為 200 nm。銅銦鎵二硒化物（CIGS）也可以乙醯丙酮銦為原料製備出來。用 In (acac)3 和硫化氫反應，通過原子層化學氣相沉積（ALCVD），可以合成薄膜 CIGS 太陽能電池。



參考文獻
大事記


* 1421 年被雷擊焚毀的紫禁城三大殿完成修復。

* 2 月 21 日 ——53 名貴族、教士以及 19 個城市為了對抗條頓騎士團，創立普魯士邦聯。



出生


* 2 月 22 日：拉斯洛五世，匈牙利國王

* 伊凡三世（1440 年－1505 年）



逝世


* 朱沖𤊨，明朝藩王，諡韓恭王。

* 楊榮，明朝大學士。

* 施槃，明朝狀元

* 綽羅斯・脫歡，蒙古太師。
大事記


* 1441 年、1442 年、1448 年，麓川之役。

* 1446 年，朝鮮頒布訓民正音。

* 1445 年，葉宗留反明起事，1448 年，鄧茂七起事。

* 1449 年，土木堡之變，北京保衛戰。



出生


* 明憲宗（1447 年）



逝世


* 張輔（1449 年）

* 王振（1449 年）
丁香醛雙腙是一種有機化合物，化學式為 C18H20N2O6，它可由丁香醛和肼基甲酸反應製得。它在 MES-NaOH 緩衝體系（pH 5.3）中可以用於測試漆酶的活性。



參考文獻
大事記


* 菲利普三世買下盧森堡公國。

* 嘉吉之亂，日本室町幕府第六代征夷大將軍足利義教被家臣赤松滿祐謀殺，其子足利義勝於次年 (1442 年) 繼任。

* 金帳汗國分裂後，成吉思汗長子朮赤的一個後裔建立了克里米亞汗國，隨即成為奧圖曼帝國的附庸；拔都的兄弟禿花帖木兒後人兀魯・穆罕默德和兒子馬赫第提克在喀山建立喀山汗國。

* 首批非洲奴隸被帶到里斯本，開始了幾百年的奴隸貿易。



出生


* 



逝世


* 7 月 12 日 —— 足利義教，日本室町幕府第六代征夷大將軍。
大事記


* 3 月 18 日至 25 日 —— 赫爾曼施塔特戰役：匈雅提・亞諾什在外西凡尼亞的錫比烏附近擊敗了由維丁的梅西德・貝領導的奧斯曼帝國 80,000 軍隊。

* 6 月 2 日 —— 亞拉岡的阿方索宣稱自己是那不勒斯國王。

* 奧斯曼帝國蘇丹穆拉德二世嘗試經海路攻佔特拉比松帝國的首都，但高大的海浪使船隻難以登陸，土耳其軍隊因而被擊退。

* 中國明英宗立錢皇后。

* 日本足利義勝就任室町幕府第七代征夷大將軍。

* 明耶覺蘇瓦一世暴卒，其弟卑謬侯那臘勃底回阿瓦即位，是為溫多王。

* 喀什艾提尕爾清真寺建成。



出生


* 4 月 28 日 —— 愛德華四世，英國國王（逝世於 1483 年）

* 7 月 3 日 —— 後土御門天皇，日本天皇（逝世於 1500 年）



逝世


* 誠孝昭皇后張氏，明仁宗朱高熾的皇后（1379 年出生）。

* 明耶覺蘇瓦一世，緬甸阿瓦王朝君主。
大事記


* 明朝
  
* 大明明翰林院侍講劉球應詔上言，涉及麓川之失，得罪宦官王振，被王振羅織罪名將劉球投入詔獄後殺害。

* 蒙古
  
* 也先統一蒙古。

* 葡萄牙
  
* 葡萄牙航海家努諾・特里斯唐首次踏足阿爾金島。

* 丹麥
  
* 遷都哥本哈根。

* 日本
  
* 足利義政就任室町幕府第八代征夷大將軍。

* 朝鮮半島
  
* 李氏朝鮮與對馬島島主簽訂《癸亥條約》，對馬島島主承認李氏朝鮮的宗主權，朝鮮方面則給與對馬島在對馬海峽的貿易優先權。同年朝鮮世宗發明訓民正音。



出生


* 12 月 5 日 —— 儒略二世，教皇（逝世於 1513 年）

* 洪吉童



逝世


* 8 月 16 日 —— 足利義勝，日本幕府將軍（出生於 1434 年）

* 劉球，江西承宣布政使司吉安府安福縣人。明朝官員。
二碘二氧化鎢是一種無機化合物，化學式為 WO2I2，是由金屬光澤的固體，在真空中加熱至 200 °C 分解，並游離出碘。它屬於單斜晶系，有無序的層狀結構。它可由鎢、三氧化鎢和碘反應得到：

　
: W + 2 WO3 + 3 I2 → 3 WO2I2

它受熱逐步分解，在 360 °C 和 410 °C 分別有：

　
: 2 WO2I2 ⇌ 2 WO2I + I2

　
: 2 WO2I ⇌ 2 WO2 + I2



參考文獻
偏磷酸鈷是一種無機化合物，化學式為 Co (PO3)2，它是單斜晶系晶體，空間群 C2/c（No.15），以二聚體 Co2P4O12 的形式存在，其中偏磷酸根離子為 - O-P-O - 相連的環狀四聚體。它可由磷酸二氫鈷的熱分解製得。它在 75 °C 可以被氫氣還原為 Co2P 和 P。它可用作電極材料。



參考文獻
偏磷酸鎳是一種無機化合物，化學式為 Ni (PO3)2，它是單斜晶系晶體，空間群 C2/c（No.15），以二聚體 Ni2P4O12 的形式存在，其中偏磷酸根離子為 - O-P-O - 相連的環狀四聚體。它可由磷酸二氫鎳（Ni (H2PO4)2·2H2O）的熱分解得到。它在 600 °C 可以被氫氣還原為 Ni2P 和 P。它可用作鋰離子電池的電極材料。



參考文獻
大事記


* 6 月 15 日，老科西莫在佛羅倫斯創建勞倫齊阿納圖書館。

* 6 月 29 日，斯坎德培在托維奧爾戰役中擊敗奧斯曼軍隊。

* 8 月 15 日，鄂圖曼帝國與匈牙利王國簽訂塞格德合約。

* 8 月，鄂圖曼帝國蘇丹穆拉德二世讓位予其子穆罕默德二世。

* 11 月 10 日，瓦爾納戰役，瓦迪斯瓦夫三世率領的十字軍被穆拉德二世的奧斯曼軍隊擊潰，瓦迪斯瓦夫三世陣亡，導致匈牙利與波蘭的聯合統治終結。

* 君士坦丁十一世，其時作為摩里亞采邑君主，入侵雅典公國，迫使佛羅倫斯公爵繳付賠款，並歸還底比斯給拜占庭帝國。

* 埃及蘇丹試圖從醫院騎士團手中奪取羅德島，遭到失敗。

* 葡萄牙探險家到達塞內加爾和甘比亞河口，在維德角半島（並非 1456 年發現的維德角群島）建立非洲和歐洲貿易的轉口港。

* 歐洲第一個黑奴市場在葡萄牙拉古什建立。

* 伊庫維姆牌銘在義大利古比奧被發現。

* 向生・西繞松布於昌都創建強巴林寺。



出生


* 3 月 11 日，多納托・伯拉孟特，義大利文藝復興時期建築師。

* 毛利豐元，毛利氏當主。



逝世


* 3 月 9 日，李奧納度・布倫尼，義大利人文主義者。

* 4 月 26 日，羅伯特・坎平，法蘭德斯藝術家。

* 5 月 20 日，聖伯爾納定，義大利神父，方濟各會會士。

* 5 月 27 日，約翰・博福特，英格蘭貴族，嘉德勳章佩戴者，軍事指揮官。

* 11 月 10 日，瓦迪斯瓦夫三世・雅蓋隆契克，波蘭和匈牙利國王。

* 尚忠，琉球國第一尚氏王朝第三代國王。

* 楊士奇，明朝內閣首輔，三楊之一。

* 鄭辰，明朝進士，英宗時進兵部右侍郎。

* 黃宗載，明朝進士。

* 譚廣，明朝軍事將領。

* 趙安，明朝軍事將領，以功封會川伯。
假尿嘧啶核苷（Pseudouridine，簡稱 Ψ 或 Q）或稱 5 - 核糖尿嘧啶（5-ribosyluracil）、假尿苷，是尿苷（U）的一種同分異構物，有別於尿苷中尿嘧啶以碳－氮鍵（C1-N1）與核糖相連，假尿嘧啶核苷中尿嘧啶和核糖是以碳－碳鍵（C1-C5）連接，故其結構較有彈性，比尿苷多出了一個可形成氫鍵的位點，且在 RNA 中產生的重疊效應高於尿苷。假尿嘧啶核苷最早於 1951 年發現，為細胞 RNA 中最常見的修飾，在三域生物中皆有，有 A、U、C、G 之外的「第五種核苷」之稱。

假尿嘧啶核苷是細胞中最常見的 RNA 修飾，是轉錄後修飾的機制之一，在轉錄結束後由假尿苷合成酶（PUS）自尿苷轉化而來，此修飾可能影響 RNA 的結構、功能、位置與半衰期。mRNA、tRNA、rRNA、snRNA 與 snoRNA 中均有發現假尿嘧啶核苷修飾，在 tRNA 與 rRNA 中可穩定 RNA 的結構，與其轉譯的功能相關；在 snRNA 中則可促進剪接體對前體信使 RNA 的切割；在 mRNA 中的功能仍不清楚，有研究顯示終止密碼子中的假尿嘧啶核苷可能會造成轉譯連讀（translation readthrough）。假尿嘧啶核苷還可能被細胞用作識別自身與外來 RNA 的機制，即 RIG-I 和蛋白激酶 R 等先天免疫蛋白可識別不含有假尿嘧啶核苷的病毒 RNA 而啟動免疫反應。



參考文獻
三甲基鎵，簡稱 TMG 或 TMGa，是一種有機鎵化合物，化學式 Ga (CH3)3。它是一種無色，可自燃的液體。 不像三甲基鋁，但類似三甲基銦，三甲基鎵是單體。



製備

三甲基鎵可以由三氯化鎵和甲基化試劑（例如甲基鋰、 二甲基鋅和三甲基鋁）反應而成。較低揮發性的乙醚配合物可以由甲基碘化鎂的乙醚溶液作為甲基化試劑而成。乙醚配體可以被液氨取代。
氯酸鉍是一種無機化合物，化學式為 Bi (ClO3)3。它僅存於溶液中，蒸發時即分解。目前能夠分離出來的固態氯酸鉍只有以下幾種鹼式鹽：BiOClO3、Bi6O6(ClO3)6·2H2O 和 Bi6O6(OH)2(ClO3)4·3H2O。

Bi(ClO3)3 的稀溶液可作為陶瓷用螢光賦予劑的配方之一使用。
三氮烷是一種含有三個氮原子的氮烷（飽和氮氫化合物），可以看作氨分子中兩個氫原子被氨基所取代的產物，它的結構簡式為 NH2-NH-NH2。

它的鹽酸鹽可由肼和一氯胺反應得到。



參考資料



參見


* 三氮烯
二鋰（英語：Dilithium），又稱重鋰、雙鋰或雙原子鋰，化學式 Li2, 是一種強親電體的雙原子分子，包含兩個鋰原子以共價鍵結合束縛在一起。目前只發現氣態的二鋰。其他相態的二鋰尚未被合成也沒有被觀測到，但有在一些虛構作品中被引用，如《星艦迷航記》（_Star Trek_）。

二鋰具有 1 的鍵序，兩個鋰原子距離為 267.3 pm，鍵能為 101 kJ mol−1，其價電子組態為 σ2。

目前已觀測到二鋰少量的存在氣態鋰中，佔的質量比約為 1%，可以視為鋰的同素異形體之一，有如碳之於雙原子碳，存在氣態碳中，但目前並未觀測到以其他相態存在的二鋰。在氣態鋰中，含有兩個以上的鋰原子共價鍵結合在一起的分子確實存在，儘管數量非常少。鋰原子其他數量的團簇也被觀測到，最常見的結構是 Li6。

在最輕穩定的中性同核雙原子分子 —— 氫氣（H2）之後，鋰是在物理、化學和電子結構理論研究上一種非常重要模型系統的基礎。它是在電子態經驗勢能曲線的準確性和完整性方面最徹底的特例化合物。目前實證分析勢能曲線是由滑鐵盧大學的羅伯特・J・勒羅伊教授和牛津大學的 Nikesh S. Dattani 教授構建的 X-state、a-state、A-state、c-state、B-state、2d-state、和 l-state、E-state 還有 F-state 為主，但最可靠的分析勢能曲線則是 Morse/Long-range 的版本。



圖表



在大眾文化中

星艦迷航記

在《星艦迷航記》中，太空飛船超光速旅行的曲速引擎就得用到二鋰（Dilithium）礦結晶。二鋰能夠在高溫和高電磁場下控制物質 - 反物質反應。銀河系中只有少數星球有二鋰礦，因此這是一種稀少珍貴的資源。在現實生活中，二鋰（Dilithium）的確存在，指的是兩個鋰原子以共價鍵連接的分子。



參見


* 鋰的同素異形體

* Morse/Long-range potential

* 二鋰的分子軌域圖

* 二鋰 (_Star Trek_)



參考文獻


* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
一氧化磷是一種不穩定的自由基，化學式為 PO，它是在太空監測到的少數幾種含磷分子之一。在該自由基中，磷以雙鍵與氧相連，磷有一個未成對的價電子。一氧化磷的 P=O 鍵的解離能為 6.4 eV。



參考文獻
亞硝鎓離子是化學式 NO+ 的陽離子，是電中性的一氧化氮被電離而成的。它可以由亞硝酸被質子化而成。



化學性質

水解

NO+ 容易與水反應形成亞硝酸：

　
: NO++ H2O→HONO + H+

因此，亞硝鎓鹽必須防止水分甚至潮濕的空氣。亞硝鎓鹽和鹼反應產生亞硝酸鹽：

　
: NO++ 2 NaOH→NaNO2+ Na++ H2O

作為重氮化試劑

NO+ 與芳基胺 ArNH2 反應，得到重氮鹽 ArN+ 
2。

作為氧化劑

NO+，如 NOBF4，是一種強氧化劑：

芳香烴的亞硝醯化

親電子的芳香烴可以被 NOBF4 亞硝醯化。 這是一個涉及苯甲醚的例子：

　
: CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4

作為亞硝醯配合物的來源

NOBF4 和羰基配合物反應，形成對應的亞硝醯配合物。

　
: (C6Et6)Cr(CO)3 + NOBF4 → [(C6Et6)Cr(CO)2(NO)]BF4 + CO
溴化鋱是一種無機化合物，化學式為 TbBr3。



製備及性質

溴化鋱可由鋱、三氧化二鋱或溴化鋱的水合物和溴化銨加熱反應得到。

　
: Tb2O3 + 6 NH4Br → 2 TbBr3 + 6 NH3 + 3 H2O

溴化鋱的溶液可以結晶出六水合物，將其加熱，在失水的同時，會有部分的 TbOBr 生成。

溴化鋱是一種可溶於水的白色固體，晶體呈碘化鉍結構。



參考文獻
溴化鏑是一種無機化合物，化學式為 DyBr3。



製備

溴化鏑的六水合物可從其溶液中結晶得到，將其在真空中和溴化銨共熱，可以得到無水物。

氧化鏑和溴化鋁（高溫下以 Al2Br6 的形式存在）在高溫反應，生成配合物 DyAl3Br12，它在較低溫度分解為溴化鏑。其總反應式為：

　
: Dy2O3 + Al2Br6 → Al2O3 + 2 DyBr3



參考文獻
溴化銩是一種無機化合物，化學式為 TmBr3。它可由銩和氫溴酸反應得到，從溶液中可以結晶出六水合物，用溴化銨處理，可以得到無水物。它和氧化銩、三氧化鎢高溫反應，可以得到 TmBrWO4。



參考文獻
溴化鎦是一種無機化合物，化學式為 LuBr3。它在室溫時為無臭的白色粉末，易潮解。



性質

反應

溴化鎦可以由以下方法製備：

　
: 2 Lu(s) + 3 Br2(g) → 2 LuBr3(s)

它遇到明火可能會生成氧化鎦煙與溴化氫氣體。

它可以和強氧化劑反應。

溶解度

T. Mioduski 通過實驗測得 LuBr3 在四氫呋喃中的溶解度為 0.30 g/100 ml 溶液。（21~23°C）



參考文獻
一氧化鋁是一種無機化合物，化學式為 AlO。目前已經通過鍍鋁滅火彈在上層大氣中的爆炸在氣相中檢測到它，在星際吸收光譜也有存在。



參考資料



參見


* 氧化鋁

* 一氧化二鋁
溴化鈰是一種無機化合物，化學式為 CeBr3，它是白色潮解性固體，在閃爍計數器中有所應用。



製備

溴化鈰最早於 1899 年被人們所知，Muthman 和 Stützel 通過硫化鈰和溴化氫反應製得該化合物。CeBr3 的水溶液可以由 Ce2(CO3)3·xH2O 和氫溴酸反應得到，從溶液中析出水合物，用溴化銨處理得到無水物。CeBr3 在低壓 (~ 0.1 Pa) 的石英安瓿中於 875-880 °C 可以被蒸餾。



參考文獻
AB-PINACA 是一種有機化合物，化學式為 C18H26N4O2。它最初由輝瑞公司於 2009 年作為鎮痛藥開發，並在 2012 年於日本首次被鑑定為合成大麻素。

它是潛在的 CB1 受體（_K_i = 2.87 nM，EC50= 1.2 nM）和 CB2 受體（_K_i = 0.88 nM，EC50= 2.5 nM）的激動劑。

這種合成大麻素有不少相關死亡和住院病例報告。



參見



參考文獻
大事記


* 《正統道藏》編成，共 5305 卷。

* 葡萄牙航海家努諾・特里斯唐越過撒哈拉沙漠抵達幾內亞。

* 莫斯科大公瓦西里二世被喀山汗國打敗並被俘，叔父尤里・德米特里耶維奇的次子德米特里・舍米亞卡乘機奪取了莫斯科。



出生


* 3 月 1 日 —— 桑德羅・波提切利，歐洲文藝復興早期的佛羅倫斯畫派藝術家。



逝世


* 聖女貞德 5 月 30 日 (1426 年出生)
大事記


* 葡萄牙航海家努諾・特里斯唐在今天幾內亞比索的首都比紹附近登陸，葡萄牙宣稱建立葡屬幾內亞，展開奴隸與黃金貿易。

* 莫斯科前任大公瓦西里二世被以鉅額贖金從喀山汗國贖回，但被德米特里・舍米亞卡弄瞎雙眼，「失明大公」的綽號正是由此而來。

* 9 月 27 日 —— 歐托聶特戰役：阿爾巴尼亞民族英雄斯坎德培擊敗了奧斯曼帝國。

* 10 月 9 日 ——《訓民正音》出版。



Ray 出生


* 



逝世


* 12 月 29 日：代簡王朱桂（1374 年出生）。
高車前素（英語：Hispidulin，也稱為 5,7,4'- 三羥基 - 6 - 甲氧基黃酮，5,7,4'-Trihydroxy-6-methoxyflavone）是一種野黃芩素衍生的 6-O - 甲基化黃酮，分子式 C16H12O6，存在於芙蓉菊屬、蒿屬、鼠尾草屬等多種植物中，可穿過血腦屏障，對實驗大鼠有抗痙攣作用。



參考文獻



外部連結
氫氧化鋯是被描述為 ZrO2·nH2O 和 Zr (OH)4·nH2O 的一類化合物，這類化合物中所有的物種都是白色固體，難溶於水。它們廣泛用於固體酸催化劑的製備。

氫氧化鋯可由鹵化鋯或硝酸鋯在弱鹼性條件下的水解製備。



參考文獻 s



拓展連結


* Zirconium(IV) hydroxide - MSDS. Sigma-Aldrich. [2017-06-23]. （原始內容存檔於 2016-11-04）.
2 - 氰基 - 3-(4 - 硝基苯基) 丙烯酸甲酯是一種有機化合物，化學式為 C11H8N2O4。它可由 4 - 硝基苯甲醛和氰乙酸甲酯在哌啶催化下於甲醇中反應得到。它和氯氣發生加成反應，得到 α,β- 二氯 -α- 氰基 - 4 - 硝基苯丙酸甲酯。



參考文獻
大事記


* 3 月 6 日 —— 教宗尼古拉斯五世接替教宗尤金四世成為第 208 位教宗。

* 3 月 12 日 —— 帖木兒帝國君主沙哈魯在前往波斯途中病故，由子兀魯伯繼承王位。

* 3 月 16 日 —— 一場大火摧毀了瓦倫西亞的市中心。

* 7 月 15 日 —— 西班牙宗教裁判所復活。

* 8 月 13 日 —— 米蘭公爵菲利波・馬里亞・維斯孔蒂去世，因沒有男性繼承人，米蘭宣佈成立共和國。

* 西藏日喀則的扎什倫布寺初建。



出生


* 朱見深（1447 年 12 月 9 日－1487 年 9 月 9 日），明憲宗，明朝第 9 代皇帝。年號成化。



逝世


* 3 月 12 日 —— 沙哈魯，帖木兒帝國創始人帖木兒的第四子，1405 年繼位為帖木兒帝國皇帝。

* 8 月 13 日 —— 菲利波・瑪麗亞・維斯孔蒂，維斯孔蒂家族在米蘭公國最後一位正統繼承人。
亞鐵氰酸銨是一種無機化合物，化學式為 (NH4)4[Fe(CN)6]。



製備

亞鐵氰酸銨可由亞鐵氰酸和氨反應得到。



參考文獻



拓展閱讀


* Wolski, Wlodzimirez. Preparation of ferrites from ammonium ferrocyanide. _Roczniki Chemii_, 1959. Vol. 33. pp 1237-1239. ISSN:0035-7677
二甲基二硫代氨基甲酸鐵是一種配位化合物，化學式為 Fe (S2CNMe2)3（Me 為甲基），它是一種殺真菌劑。

它可由鹽類的複分解反應製得。它是一種八面體配合物，Fe (III) 有 D3 對稱性。

二甲基二硫代氨基甲酸鐵和一氧化氮反應，生成 Fe (dtc)2NO，這種高效的化學捕獲反應可用於檢測 NO 氣體。它也可以被氧化為四價鐵 [Fe (S2CNR2)3]+ 衍生物。



參考文獻
氟硼酸鎘是一種無機化合物，化學式為 Cd (BF4)2。



製備

氟硼酸鎘可以通過氟硼酸的水溶液和碳酸鎘或氧化鎘反應來製備：

　
: ${\ce {H3OBF4_{(aq)}{}+ CdCO3_{(s)}-> Cd(BF4)2_{(aq)}{}+ HCO3^{-}_{(aq)}{}+ H2O_{(l)}}}$

　
: ${\ce {H3OBF4_{(aq)}{}+ CdO_{(s)}-> Cd(BF4)2_{(aq)}{}+ HO^{-}_{(aq)}{}+ H2O_{(l)}}}$

氟硼酸亞硝醯和金屬鎘的氧化還原反應也能製得氟硼酸鎘：

　
: ${\ce {Cd(s)+2NOBF4->[{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}][{CH_{3}CN}]Cd(BF4)2+2NO}}$



參考文獻
硝酸五羰基錳是一種有機錳化合物，化學式為 Mn (CO)5NO3，其中，硝酸根為單齒配體。它可由十羰基二錳和四氧化二氮在石油醚（b.p. 40~60 °C）中於 0 °C 反應得到。它在 55 °C、0.01 mmHg 下加熱，發生歧化反應：

　
: 4 Mn(CO)5NO3 → Mn2(CO)10↑ + 2 Mn(NO3)2 + 10 CO↑

它和吡啶可以發生配體取代反應，生成 Mn (CO)3(py)2NO3。它和三苯基磷或三苯基砷可以發生類似反應，生成 Mn (CO)4(EPh3)NO3（E=P, As）。



參考文獻
大事記


* 1 月 6 日 —— 丹麥、挪威和瑞典國王克里斯多福在沒有指定的繼承人的情況下去世，留下了三個王國的空缺王位。他的兄弟本特・揚森和尼爾斯・揚森被選為瑞典的共同攝政。

* 6 月 20 日 —— 邦代家族的卡爾八世繼位為挪威和瑞典國王。

* 9 月 1 日 —— 奧爾登堡的克里斯蒂安一世繼位為丹麥國王。

* 10 月 17 日 —— 科索沃戰役：由於奧斯曼帝國較佔優勢，匈雅提・亞諾什領導下的匈牙利軍隊被土耳其人擊敗。

* 二月，鄧茂七民變，並在沙縣陳山寨建立政權，自稱剷平王。

* 李氏朝鮮研製出神機箭。

* 恩里克下令在北緯 20 度左右的阿奎姆島建立據點，這成為了歐洲人在西非海岸建立的第一個殖民據點。

* 莫斯科大公國大公瓦西里二世任命俄國人、梁贊大主教約拿為莫斯科都主教，標誌莫斯科大公國正式脫離君士坦丁堡牧首獲得了教權。



出生


* 朱見潾，明朝德莊王，明英宗次子。



逝世


* 1 月 6 日 —— 克里斯多福三世，丹麥、挪威和瑞典國王，波美拉尼亞的埃里克的外甥。

* 10 月 12 日 —— 寧獻王朱權，明朝第一代寧王。

* 10 月 31 日 —— 約翰八世，拜占庭帝國皇帝。
硫酸三 (乙二胺) 合鈷 (II) 是一種配位化合物，化學式為 [Co (H2NCH2CH2NH2)3]SO4，或簡寫為 [Co (en)3]SO4，它是橙紅色固體。[Co (en)3]SO4 可以在水溶液中得到，其陽離子 [Co (en)3]2+ 具有八面體構型。



製備

硫酸三 (乙二胺) 合鈷 (II) 可由硫酸鈷和乙二胺按化學計量比 1:3 反應，生成的橙紅色溶液在 45°C 蒸去溶劑得到：

　
: CoSO4 + 3 en → [Co(en)3]SO4

硝酸鈷、氨基磺酸和乙二胺在乙二醇中於 453 K（180 °C）中進行溶劑熱反應，可以得到橙色的 [Co (en)3]SO4 塊狀晶體。



參考文獻
大事記


* 中國
  
* 正統十三年十二月，也先和諸蒙古首領遣使向明朝貢馬，虛報人數以冒領明廷賞物，司禮監王振核實使者人數後叫禮部按實際人數發給賞賜，又將貢馬削價五分之四，僅付給索求諸物的五分之一。
  
* 七月，瓦剌首領也先以明朝侮辱貢使、削減馬價、拒絕聯姻為由，率四路大軍南下，前鋒直指大同，爆發大同之戰，明軍幾經接戰，前線敗報頻傳，太監王振力主明英宗御駕親征。
  
* 8 月 31 日 —— 土木堡之變。
  
* 9 月 12 日 —— 明朝午門血案。
  
* 10 月 11 日 —— 明朝兵部尚書于謙領導抵抗蒙古瓦剌首領也先所率攻打北京的京師保衛戰爆發。
  
* 10 月 17 日 —— 明朝獲得京師保衛戰的勝利。隨後，瓦剌繼續在大同、代州、朔州、雁門關、寧夏等地騷擾明朝，最後請和。

* 日本
  
* 足利義政就任日本室町幕府第八代征夷大將軍。

* 帖木兒帝國
  
* 兀魯伯的長子巴里黑總督阿不都・剌迪甫趁父親遠征呼羅珊時叛亂。俘虜了兀魯伯，並在兀魯伯去麥加朝聖途中派人處死了他。

* 歐洲
  
* 葡萄牙國王阿方索五世在阿爾法羅貝拉之戰 (Battle of Alfarrobeira) 鎮壓他的叔叔科英布拉公爵佩德羅發動的叛亂。



出生


* 朱見湜，明英宗朱祁鎮第三子。

* 洛倫佐・德・美第奇，佛羅倫斯僭主。



逝世


* 王振，明朝宦官。

* 10 月 27 日 —— 兀魯伯，帖木兒帝國的蘇丹，帖木兒的孫子，沙哈魯的長子。
大事記


* 漢順帝三十歲病故，漢沖帝劉炳二歲繼位，尊梁皇后為皇太后。梁太后開始臨朝聽政。\
* 冬天十月，日南蠻再次叛亂，被交趾剌史夏方平定。東漢以夏方為桂陽太守。



各國領袖

非洲


* 庫施
  
* 國王：Takideamani（140 年－155 年）

亞洲


* 中國
  
* 東漢：
    
* 皇帝：
      1. 漢順帝（125 年－144 年）
      2. 漢沖帝（144 年－145 年）

* 朝鮮
  
* 百濟：
    
* 國王：蓋婁王（128 年－166 年）
  
* 高句麗：
    
* 國王：太祖王（53 年－146 年）
  
* 新羅：
    
* 國王：逸聖尼師今（134 年－154 年）

歐洲


* 高加索伊比里亞
  
* 國王：拉達米斯特（142 年－145 年）

* 羅馬帝國
  
* 皇帝：安敦寧・畢尤（138 年－161 年）

中東


* 奧斯若恩
  
* 國王：Ma'nu VIII bar Ma'nu（139 年－163 年）

* 安息
  
* 國王：沃洛吉斯三世（105 年－147 年）



出生


* 



逝世


* 漢順帝，東漢第八位皇帝



參見
國道 144 號是日本自群馬縣吾妻郡長野原町至長野縣上田市的一般國道。



概要


* 起點 : 群馬縣吾妻郡長野原町（羽根尾交點＝國道 145 號、國道 146 號起點、國道 406 號上）

* 終點 : 長野縣 上田市（中央東交點＝國道 18 號交點）

* 重要經過地 : ~~長野縣小縣郡真田町~~ →併入上田市

* 全長：44.9 km（實長 44.8 km、現道 43.9 km）
  
* 群馬縣區間 : 24.8 km（実延長 24.8 km、現道 23.8 km）
  
* 長野縣區間 : 20.1 km

* 指定區間 : 無



沿革


* 1953 年（昭和 28 年）5 月 18 日

　
: 指定施行二級國道 144 號長野原上田線（群馬縣吾妻郡長野原町 - 上田市）。

* 1965 年（昭和 40 年）4 月 1 日

　
: 成為一般國道 144 號。



地理

通過行政區


* 群馬縣

　
: 吾妻郡長野原町 - 吾妻郡嬬戀村

* 長野縣

　
: 上田市



交匯道路

群馬縣吾妻郡長野原町


* 國道 145 號・國道 146 號・國道 406 號：羽根尾交點（與國道 406 號共線，止於上田市）

群馬縣吾妻郡嬬戀村


* 群馬縣道 59 號草津嬬戀線：三原交點

* 群馬縣道 94 號東禦嬬戀線：田代交點

長野縣上田市


* 國道 406 號：菅平口交差點（於長野原町共線）

* 長野縣道 4 號真田東部線：橫澤交點

* 長野縣道 35 號長野真田線：荒井交點

* 上信越自動車道：上田菅平 IC

* 國道 18 號（上田繞道）：住吉交點

* 國道 18 號（現道）：中央東交點



參考文獻



參見


* 關東地方道路列表

* 中部地方道路列表