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氧化鎂

氧化鎂（化學式：MgO）也稱苦土，是鎂的氧化物，一種離子化合物；常溫下為白色固體；氧化鎂以方鎂石的形式存在於自然界中。

## 製備

氧化鎂可由煅燒鹼式碳酸鎂（碳酸鎂類）或氫氧化鎂製得；煅燒溫度在400－900℃製成輕質氧化鎂，在900℃以上製成重質氧化鎂。

也可用二氧化碳當氧化劑製造。

$$\rm 2Mg+CO_2 \rightarrow C+2MgO$$

## 性質

氧化鎂微溶於水、溶於酸。

氧化鎂在粉碎時會與水作用，形成氫氧化鎂：

MgO + H2O → Mg(OH)2

## 用途

- 圖書館中用於防止書籍被酸腐蝕。
- 用於導線的絕緣皮。
- 用於治療胃灼熱、胃酸和酸性消化不良。
- 用作短效輕瀉劑。
- 用作鎂補充劑。
- 因其難熔，可用作熔爐襯裡。
- 在比色法中用作白色的參照物；（發射率約為0.9）
- 壓細的氧化鎂可用作光學塗料（柯達公司商品名：Irtran-5）。塗層厚度在300納米至7毫米之間時，塗層是透明的。1毫米厚的塗層折射率為1.72。
- 用於競技體操、棒球投手、攀岩等運動的防滑粉，可吸手汗。
- 其緩慢溶於酸的特性在皮革鞣製中可用做提鹼劑
- 氧化鎂板使用氧化鎂及氯化鎂為主要原料，有些會加上木屑、等當作填充材，再與玻璃纖維網及無紡布結合，初凝後產生強度，經養生烘乾製成。用途廣泛，可作隔牆板、天花板、隔熱板、可黏貼磁磚、壁紙、等。與另一種防火建材矽酸鈣板相比較，氧化鎂板防火較差，且折斷後斷面有網格狀，易碎且易吸水變形。有些氧化鎂板含有石棉。
- 用於工業橡膠製品及氯丁膠膠粘劑的生產，起吸酸劑及促進劑作用。
- 用於導熱用陶瓷製作原料（氧化鎂+膠黏劑混合後擠壓，再高溫煅燒成型）

## 危險

吸入氧化鎂煙能導致金屬煙霧病。

## 外部連結

### 資料

- National Pollutant Inventory
- NIH （藥用資料）
- UCL
- NIST
- Emissivity of Materials（發射率資料）

### 廠商

- Magspecialties
- Harrick Scientific products
- Lorad chemical （光學塗料）
- Morgan Advanced Ceramics
- magnesium ingot az91 99.99 magnesium metal alloy ingot pure magnesium metal ingot
- Wuxi Zehui Chemical Co., Ltd. - Basic Manufacturer of Magnesium Compounds from China

## 基本資料

- IUPACName：Magnesium oxide
- CASNo：1309-48-4
- ChEMBL：1200572
- RTECS：OM3850000
- 化學式：MgO
- MolarMass：40.3044
- 外貌：白色粉末
- 密度：3.58 g/cm3
- MeltingPt：3073 K (2800 °C)
- BoilingPt：3873 K (3600 °C)
- 水溶性：0.0086 g / 100 mL
- CrystalStruct：氯化鈉型
- Coordination：6配位（八面體）
- MainHazards：可能導致金屬煙霧病並、刺激眼部及呼吸系統
- NFPA-H：1
- NFPA-F：0
- NFPA-R：0
- OtherAnions：硫化鎂、硒化鎂
- OtherCations：氧化鈹、氧化鈣、氧化鍶、氧化鋇
進食

進食又稱食、攝食、用餐，華語俗稱吃、吃飯，粵語、台語、客語等直稱「食」、「食飯」，是動物為了保持體能和生命所進行之有序的攝入營養和能量的過程，是動物的一種本能。所有動物都必須進食其他生物才得以生存。不同動物的進食方式不一樣，以人類來說，進食乃指將食物放入口內，然後加以咀嚼、吞嚥的一系列過程。

進食由肚子餓所觸發，通過一些生理及心理作用引起食慾，促使動物去找尋食物以進食。若進食失調便會造成許多疾病，如厭食症、暴食症、營養不良等。

## 食性

可以依據進食的種類將動物分成三種食性，包括雜食動物、肉食動物和草食動物。

## 人類文化

在人類行為中，進食是不僅是生活中一個重要的部分，也是人類重要的社交行為。人類的食材準備與食物消費，在人群社會中扮演著重要的角色。當糧食作物因某種原因大量減產時，便會產生饑荒的災難。俗話說「民以食為天」便是這個道理的最佳概括。
飲

飲又稱喝，是各種動物，為了保持生命，保持新陳代謝而進行的以口攝入一定量的水或其他液體的過程。人類的飲用過程是先吞咽下水或其他液體，再經由蠕動食道完成此過程。
尿

尿，又稱尿液，俗稱小便，是由脊椎動物腎臟排出的液體。尿液的形成是由血液經腎小球過濾，腎小管和集合管的重吸收及排泌而產生，屬於終末代謝產物。

在胎盤動物中，尿液從腎臟經輸尿管流入膀胱，於排尿時通過尿道從陰莖或外陰排出。在其他脊椎動物中，尿液則通過泄殖腔排泄。

排出的尿液可以調節機體內水和電解質的平衡，清除代謝廢物（尤其是退化變性的蛋白質和核苷酸所產生的含氮化合物），同時還有散熱的作用。

正常成年人日均排尿量約為1500~2500毫升。pH值約為6.5。尿液的組分變化與身體狀況關係密切，因而尿液檢查也是診斷疾病的重要手段之一。

## 人類和哺乳動物

### 成分

人類尿液之中有91-96%為水。

### 比重

1.010－1.030

### 形成

血液流經腎臟時，血漿中的水分和所有晶體物由腎小球濾過進入腎小管，為原尿（initial urine）或血漿超濾液（plasma ultrafiltration fluid）。

腎小管將原尿的營養物質、大部分水分和無機鹽重新吸收回血液，然後排出含有少量氨的代謝產物和鹽類的水溶液為終尿（final urine）。

尿經過輸尿管、膀胱、尿道排出體外。

簡單來說分三部分：腎絲球過濾作用→腎小管再吸收作用→腎小管分泌作用

### 著色

普通人的尿液是由亮白色至深黃色液體。依濃度及所吃的食物而有所變化。

### 氣味

靜置一段時間，細菌分解尿素，產生氨的氣味。若尿液剛排出即有強烈臭味，可能是泌尿道感染導致。

## 其他動物

自然界裡，野生動物尿液更有標識領土，宣示主權的作用。

## 尿液的用途

### 生活與工業

古羅馬婦女飲用松節油，帶有紫羅蘭氣味的尿液則被用來洗滌衣物及紡織品加工上。

### 農業

經發酵的尿液常作為肥料使用。

### 替代醫學觀點

中醫學認為人尿無毒，可以入藥，以用童便為好。《本草綱目》中記載了多種和人尿有關的中藥，如人尿、溺白沂、人中白、回龍湯、秋石等。其用途從肺痿到痔瘡不一而足。

蘇恭《唐本草》記載認為治胃癌可用人尿，「症積滿腹，諸藥不愈者，人溺服一升，下血片塊，二十日即出也。」孫思邈的《千金翼方》中說「人尿主卒血攻心，又主症積滿腹」，「烏牛尿主消渴黃疸水腫腳氣小便不通」

## 延伸閱讀

- Definition of oliguria and anuria
- Hermogenes on urine
- "Urine." Oxford English Dictionary. October 29, 2008 OED.com
- Geoffrey Chaucer, Department of English. Dept. home page. October 3, 2006. Harvard University October 27, 2008 Harvard.edu
- Kelly, John F. " The Urine Cure and Other Curious Medical Treatments " Hippocrates Magazine. (May/June 1988)

## 外部連結

- Urinanalysis at the University of Utah Eccles Health Sciences Library
- Urine Chemistry at drugs.com
- Urinary Health Education at redurine.com
氫氟酸

氫氟酸是氟化氫的水溶液，具有強烈的腐蝕性，純氟化氫有時也稱作無水氫氟酸。

## 生產

實驗室中用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為：

$$\rm CaF_2+H_2SO_4\rightarrow 2 HF+CaSO_4\,$$

這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。工業上的氫氟酸是通過用酸分解磷灰石獲得的。

汽車發動機產生的氣體中也有氟化氫。這是某些種類橡膠做的皮圈和軟管在400℃下反應生成的。

## 性質

氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離，因此理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸，但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化矽玻璃。

反應方程式如下：

$$\rm SiO_2+6 HF\rightarrow H_2[SiF_6]+2 H_2O\,$$

以上反應分兩步進行：

$$\rm SiO_2 + 4 HF\rightarrow SiF_4\uparrow+2H_2O\,$$

SiF4易溶於水，與HF繼續反應：

$$\rm SiF_4+2 HF\rightarrow H_2[SiF_6]\,$$

正因如此，它必須儲存在塑膠容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要長期儲存，不僅需要密封容器，而且容器應儘可能真空，因為氫氟酸能夠溶解絕大多數無機氧化物。

## 用途

由於氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，半導體工業使用它來除去矽表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑，除去不鏽鋼表面的含氧雜質的「浸酸」過程中也會用到氫氟酸。

氫氟酸也用於多種含氟有機物的合成，比如特氟隆（聚四氟乙烯），還有氟利昂一類的製冷劑。

## 安全性

氫氟酸含有劇毒，在坊間有蝕骨水、化骨水、白骨酸之稱，其所釋出的氟離子腐蝕力很強，會直接穿透組織，與鈣（骨頭，其他器官也會頓時受到永久性傷害）發生反應。接觸氫氟酸後的初始救護措施通常先以六氟靈沖洗，在事故地點及時使用，能夠減少送醫後的治療。若現場無六氟靈則先以大量清水沖洗20至30分鐘。如果接觸範圍過廣，又或者延誤時間太長的話，醫護人員可能會在動脈或周圍組織中注射鈣鹽溶液。但無論如何，接觸氫氟酸後必須得到及時並且專業的護理。口服鈣劑（如葡萄糖酸鈣水溶液）或能中和一部分體內的氟離子。即使能得到及時治療，身體表面少於10%的面積暴露在氫氟酸中也能致命（身體少於2%的面積暴露在氫氟酸中也有可能是致命的。）吞服高濃度的氫氟酸溶液會導致急性的低血鈣症，引致心臟停搏及死亡。

一般說來，骨部最容易因接觸氫氟酸而局部中毒。所以暴露於氫氟酸後需要立即物理清理，往往需要到醫院拔指甲以減輕毒物累積擴散。

## 基本資料

- IUPACName：Hydrofluoric acid
- 其他名稱：氟化氫
- CASNo：7664-39-3
- RTECS：MW7875000
- PubChem：14917
- ChemSpiderID：14214
- UNII：RGL5YE86CZ
- InChI：1/FH/h1H
- ChEBI：29228
- StdInChI：1S/FH/h1H
- StdInChIKey：KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
- 3D模型（JSmol）：F
- InChIKey：KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
- EINECS：231-634-8
- 化學式：HF（aq）
- 密度：1.15 g/mL （濃度為48%的氫氟酸）
- pKa：3.18
- 外貌：無色溶液
- NFPA-H：4
- NFPA-F：0
- NFPA-R：0
- NFPA-S：acid
- GHSPictograms：CorrosiveAcute Toxicity
- GHSSignalWord：DANGER
- OtherAnions：氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氫砹酸
- OtherCations：氟化鈉、氟化鉀、氟化鈣
干諾道

干諾道中（Connaught Road Central）及干諾道西（Connaught Road West）是香港島區的其中一組主幹道，位於中西區沿岸，連接堅尼地城城西道及金鐘夏慤道，穿越中環心臟地帶。全線為3線至4線雙程分隔道路，部份路段設有行車天橋及地下行車隧道。

干諾道中曾屬於香港4號幹線，而干諾道西天橋現時仍屬於香港4號幹線，干諾道西天橋雖不是快速公路，但車速限制為每小時80公里，與中環及灣仔繞道同為香港島限速最寬鬆的道路，比同屬4號幹線的東區走廊——香港島唯一一條快速公路的限速（每小時70公里）更寬鬆。

## 歷史

香港政府於1889年起於中環進行海旁填海計劃。1890年英國王子干諾公爵夫婦訪問香港。為紀念此事，當時香港護督菲林明（署理當時離港渡假的香港總督德輔）決定將在中環填海區的新海旁道，以維多利亞女皇的第三子干諾公爵（Prince Arthur William Patrick Albert, Duke of Connaught and Strathearn）命名為干諾道，並於1903年落成通車，當其時是中環海邊，能夠眺望九龍半島景色。其後干諾道被分為兩部份：干諾道中起於金鐘夏慤道，西至上環安泰街；干諾道西起於上環安泰街，西至石塘咀山道，在西區填海工程完成後，再伸延到城西道；香港日佔時期干諾道曾經被改名為住吉通。

### 「干諾道改善工程計劃」

道路於落成時本來全為地面道路。根據當局於1970年代規劃東區走廊的交通需求研究，已料到東廊及東區海底隧道相繼通車後，告士打道、夏慤道、干諾道中及干諾道西的行車流量必然會極度飽和，為疏導日益擠塞的交通，1984年路政署決定實行「干諾道改善工程計劃」，大幅重建干諾道並提升為無交通燈阻隔的主幹道路，令車輛能避開地面繁忙路段，連接港島東西兩端，工程亦包括收回急庇利街巴士總站及遷移中環（港澳碼頭）巴士總站。林士街天橋（小巴界因其貼近信德中心而俗稱「信德橋」）、畢打街隧道及夏慤道天橋的工程合約於1986年9月8日批出，1986年11月16日開始興建，1989年10月落成，其中夏慤道天橋及畢打街隧道於11月13日通車，次年1月21日再開通林士街天橋。1997年3月干諾道西天橋（坊間對應東區走廊而俗稱「西區走廊」）落成通車，以便車輛快速地由中環經3號幹線西區海底隧道前往香港國際機場、屯門及元朗。干諾道西天橋接駁林士街天橋，目前通往堅尼地城城西道，並設有預留位連接計劃中的4號幹線堅尼地城至香港仔段的公路，但由於政府於2019年同意發展數碼港5期，而選址是4號幹線於鋼線灣的預留地段（現為數碼港公園），進一步引證當局已放棄興建此段幹線，該預留位將會連接港島西至大嶼山東北連接路，經交椅洲人工島通往大嶼山及新界西北。1998年為配合通往港鐵香港站附近的民祥街的地下行車隧道，干諾道中近海港政府大樓的東行線取消，車輛改道新建的民吉街，而西行線則需重新定線繞過民祥街隧道的出口。另外干諾道中往金鐘方向在交易廣場對開路段亦被重新劃線，由干諾道西天橋落橋入干諾道中，只準直入畢打街隧道；前往中環之車輛必須繞經民寶街（國際金融中心一帶）或改由金鐘紅棉路繞回皇后大道中一帶。

2019年中環及灣仔繞道通車後，干諾道中天橋除林士街天橋以外不再成為4號幹線一部分，而3號幹線終點位於干諾道西。

1930年代中環干諾道中，可見第一代卜公碼頭（前）、鐵行碼頭（中）及德忌利士碼頭（後）

## 沿路著名地點

干諾道中

- 友邦金融中心
- 中國建設銀行大廈
- 香港會所大廈
- 香港大會堂
- 皇后像廣場
- 怡和大廈
- 香港文華東方酒店
- 聖喬治大廈
- 遮打大廈
- 環球大廈
- 中環站
- 交易廣場
- 國際金融中心一期
- 永安集團大廈
- 恒生銀行總行大廈
- 中國農業銀行大廈
- 李寶椿大廈
- 中旅證件港島中心
- 永安中心
- 南豐大廈
- 華懋廣場II期
- 中保集團大廈
- 海港政府大樓
- 上環站
- 無限極廣場
- 林士街停車場
- 信德中心
- 港澳碼頭

干諾道西

- 西港城
- 中區警區總部／中區警署（前稱海傍警署）
- 中山紀念公園
- 中山紀念公園體育館
- 中山紀念公園游泳池
- 西區海底隧道港島出入口
- 港島太平洋酒店
- 高樂花園
- 中央人民政府駐香港特別行政區聯絡辦公室／西港中心
- 均益大廈第一、第二和第三期
- 香港萬怡酒店
- One-Eight-One Hotel & Serviced Residences
- 怡景花園
- 維港峰
- 永華大廈
- 香港商業中心
- 香港電車屈地街總站
- 香港會所大廈
- 交易廣場第三座
- 中國農業銀行大廈
- 西港城
- 中央人民政府駐香港特別行政區聯絡辦公室

另外干諾道中以東連接夏慤道，並沒有「干諾道東」的道路。

## 交匯道路

### 干諾道中

- 夏愨道
- 會所街
- 昃臣道
- 愛丁堡廣場
- 康樂廣場
- 雪廠街
- 畢打街
- 康樂廣場
- 港景街
- 砵甸乍街
- 域多利皇后街
- 租庇利街
- 民祥街
- 機利文街
- 永和街
- 林士街
- 民吉街
- 文華里
- 禧利街
- 急庇利街
- 摩利臣街

### 干諾道西

- 中景道
- 德輔道西
- 西消防街
- 皇后街
- 修打蘭街
- 威利麻街
- 東邊街
- 東邊街北
- 西區海底隧道
- 正街
- 西邊街
- 朝光街
- 水街
- 嘉安街
- 山道天橋
- 屈地街
- 德輔道西
- 城西道

### 干諾道西天橋

- 林士街天橋
- 西區海底隧道
- 干諾道西
- 山道天橋
- 城西道

## 途經的公共運輸服務

現時大部份途經干諾道西的巴士路線皆取道地面路段，故以下只列出途經干諾道西天橋的巴士路線，有關途經林士街天橋的路線，請參考其頁面。

交通路線列表

巴士 ;專線小巴

## 畢打街隧道

畢打街隧道是一條橫跨干諾道中與畢打街交界路口的地下行車隧道，於1989年通車，長約130米，來回方向各有兩條行車線。

## 突發事件

- 2019年5月11日晚上9時半，中環干諾道中發生巴士起火事件，並傳出爆炸聲，波及從交易廣場通往恒生銀行總行的行人天橋。消防將火救熄後，巴士燒剩支架。
- 2023年4月25日，一名持有學習駕駛執照的29歲機車司機從在干諾道西天橋上駛往灣仔方向，至近西區海底隧道出口對開時電失事自炒，司機被一輛旅遊巴輾過，司機頭爆重傷，當場身亡。警方在同日晚上拘捕31歲旅遊巴司機。

## 基本資料

- 地點：Hong Kong
- 英文街道名稱：Connaught Road
- 圖片說明：干諾道中夜景
- 隸屬幹線：4
- 道路長度：5.3
- 道路長度：干諾道西：2公里、干諾道西天橋：1.8公里、干諾道中：1.5公里
- 車速限制：干諾道西天橋：80公里／小時、其餘路段：50
- 車道數：3線或4線雙程（共6至8線）
- 所在地區：香港島
- 起點：中西區金鐘夏愨道
- 終點：中西區堅尼地城城西道
- 原名：住吉通（香港日佔時期）
- 通車日期：1903年
- 票價區間：yes
- zoom：12
- stroke-width：1.5
奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼

奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼（August Wilhelm von Hofmann，1818年4月8日－1892年5月5日）是一名德國化學家，對有機化學做出相當大的貢獻。他對苯胺的研究幫助奠定了苯胺染料工業的基礎，他對煤焦油的研究為他的學生查爾斯·布萊克福德·曼斯菲爾德提出提取苯和甲苯並將其轉化為硝基化合物和胺的實用方法奠定了基礎。霍夫曼的發現包括甲醛、二苯肼、異腈和烯丙醇。他製備了三種乙胺和四乙基銨鹽化合物，並確定它們與氨的結構關係。

在基森大學師從尤斯圖斯·馮·李比希之後，霍夫曼於1845年成為皇家化學學院（現在是倫敦帝國學院的一部分）的首任院長。1865年，他回到德國，接受柏林大學的一個職位，擔任教師和研究員。回國後，他於1867年聯合創立德國化學學會。在倫敦和柏林，霍夫曼重新創造了李比希在基森建立的實驗室教學風格，培養一個專注於實驗性有機化學及其工業應用的化學學校。

霍夫曼在化學領域獲得幾個重要獎項，包括皇家獎章（1854年）、科普利獎章（1875年）和阿爾伯特獎章 (皇家藝術學會)（1881年）。1862年，他被選為美國皇家藝術學會的成員。他在七十歲生日時被授予榮譽稱號。他的名字與霍夫曼電量計、霍夫曼降解反應、霍夫曼-馬蒂烏斯重排反應、霍夫曼消除反應以及霍夫曼-洛夫勒反應有關。

## 基本資料

- 日語原文：奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼、August Wilhelm von Hofmann
- 出生日期：1818年4月8日
- 出生地：普魯士王國黑森大公國基森
- 逝世日期：1892年5月5日
- 逝世地：德意志帝國柏林
- 母校：基森大學
- 知名於：霍夫曼降解反應、霍夫曼消除反應、霍夫曼電量計、霍夫曼-洛夫勒反應、霍夫曼-馬蒂烏斯重排反應、球棍模型
- 配偶：Helene Moldenhauer（1846）、Rosamond Wilson（1856）、Elise Moldenhauer（1866）、Bertha Tiemann（1873）
- 獲獎：皇家獎章（1854）、科普利獎章（1875）、法拉第講座獎（1875）、阿爾伯特獎章 (皇家藝術學會)（1881）
- 研究領域：有機化學
- 機構：波昂大學、皇家化學學院、倫敦帝國學院、柏林大學
- 博士導師：尤斯圖斯·馮·李比希
- 博士生：理察·阿貝格、歐根·班伯格、拉扎爾·埃德亞努、弗里茨·哈伯、魯道夫·尼采、阿道夫·皮納、費迪南德·蒂曼、卡爾·馮·奧沃斯
- 施影響於：威廉·珀金
共沸

共沸（Azeotrope）或稱恆沸，是指兩組分或多組分的液體混合物以特定比例組成時，在恆定壓力下沸騰，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸氣與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度—組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線（氣液混合物和氣態的交界）與液相線（液態和氣液混合物的交界）有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為負共沸物；如此點為最低點，則稱為正共沸物。大多數共沸物都是正共沸物，即有最低沸點。

值得注意的是，任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。

## 分類

### 正共沸物

當該溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。

較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精-水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。

### 負共沸物

當該溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。

較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫-水混合溶液)。其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。

### 非勻相共沸物

當兩種物質不完全互溶(即該溶液存在兩個以上的液體相)時，可以發現共沸現象發生於溶液的互溶間隙之間，則稱該溶液為非勻相共沸物。

## 常見共沸物

- 硝酸（68.4%）/ 水，沸點122 °C
- 高氯酸（71.6%）/ 水，沸點203 °C（負共沸物）
- 氫氟酸（35.6%）/ 水，沸點111.35 °C（負共沸物）
- 乙醇（95.63%）/ 水，沸點78.2 °C（正共沸物）
- 硫酸（98.3%）/ 水，沸點330 °C
- 苯（18.5%）/ 乙醇（74%）/ 水 組成一個三元共沸物，沸點64.9 °C（負共沸物）
奧杜邦學會

奧杜邦學會（The National Audubon Society）是美國的一個非營利性民間環保組織，這一組織以美國著名畫家、博物學家奧杜邦來命名，專注於自然保育。

奧杜邦學會建立於1886年，是世界上同類組織中歷史最悠久的。取名為奧杜邦學會旨在紀念法國裔美國人鳥類學家、博物學家和畫家約翰·詹姆斯·奧杜邦。奧杜邦在1827年至1838年間出版的著名著作《美國鳥類》中繪製，編目並描述了北美的鳥類。

該協會有近500個地方分會，每個分會都是一個獨立的501（c）（3）非營利組織，自願隸屬於國家奧杜邦協會，該組織經常組織觀鳥實地考察野外活動和保護相關活動。它還協調每年12月在美國舉辦的聖誕節鳥類統計，一個公眾科學模型，與康乃爾鳥類學實驗室合作，以及每年二月的後院數鳥活動(Great Backyard Bird Count)。奧杜邦學會與康奈爾大學一起創建了eBird，這是一個鳥類觀察的在線資料庫。國家奧杜邦學會還有許多全球合作夥伴，幫助那些遷移到美國境外的鳥類，包括位於英國的BirdLife International，加拿大的Bird Studies以及拉丁美洲和加勒比地區的許多合作夥伴。奧杜邦的國際聯盟計劃（IAP）匯集了整個西半球的人們，共同致力於在重要鳥類區（IBA）實施保護解決方案。

該協會的主要辦事處位於紐約市和華盛頓特區，並在約24個州設有辦事處。它還擁有並經營著一些向公眾開放的自然中心，位於城市環境中，包括紐約市，喬普林，鳳凰城市，達拉斯市和洛杉磯市，以及鳥類保護區和其他自然區域。奧杜邦中心幫助建立人與自然之間的終身聯繫，為年輕和多元化社區的保護培養管家。

## 《奧杜邦雜誌》

奧杜邦學會出版一本名叫《奧杜邦雜誌》，這本雜誌以自然為主要主題。

## 外部連結

- http://www.audubon.org/ --奧杜邦學會
- 《奧杜邦雜誌》網站
- 大後院鳥類統計(Great Backyard Bird Count)網站
- 史密森學會，美國國家歷史博物館：「羽毛貿易與美國保護運動」 — 在線展覽.

## 基本資料

- 日語原文：奧杜邦學會、(National Audubon Society)
- 成立時間：1905
- 類型：非營利組織
- 目標：保護鳥類，其他野生動物和健康的生態系統。
- 總部：紐約州, 曼哈頓
- 坐標：40°N 43°W
- 服務地區：美國
- 主席 & CEO：David Yarnold
- 主要機構：董事會
- 網站： Audubon.org
輪烯

輪烯（Annulene）指雙鍵完全共軛的單環多烯烴類。輪烯的化學通式可以表示為CnHn（當n為偶數時）

## 命名

輪烯命名時，以輪烯作為母體名，把環內碳原子總數用帶方括號的阿拉伯數字標誌在母體名稱前。

## 舉例

- 前三個輪烯是環丁二烯，苯和環辛四烯（分別是4輪烯、6輪烯、8輪烯）
- 一些輪烯，如環丁二烯、10輪烯和14輪烯是不穩定的，而環丁二烯最不穩定
- 具有平面結構的輪烯只有環丁二烯、苯、18輪烯

- 8輪烯具有非芳香性，4輪烯有反芳香性
詹姆斯·杜瓦

詹姆斯·杜瓦爵士（James Dewar，1842年9月20日－1923年3月27日），蘇格蘭物理學家、化學家。他設計了杜瓦瓶，成功液化了氧氣、氫氣等多種氣體，為低溫物理的研究提供了條件。

## 早年

杜瓦出生於蘇格蘭法夫地區的科因卡丁（Kincardine），這是位於福斯灣北岸的一座小鎮，在家裡是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15歲時雙雙離世。他進入道勒學院（Dollar Academy)學習，後考入愛丁堡大學，在萊昂·普萊費爾指導下進行研究，畢業之後成為普萊費爾的助手，還曾到根特大學，在凱庫勒的指導下學習過。

## 科學研究

1867年詹姆斯·杜瓦提出了幾種苯（化學式為C6H6）的結構設想，他認為最合理的結構就是凱庫勒之前提出的。之後科學家發現了苯的一種同分異構體，把它以杜瓦命名，稱作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的結構並不在杜瓦所提出的幾種結構中。

1875年他成為劍橋大學教授，是劍橋大學彼得學院的一員。他和喬治·道寧·利維因（George Downing Liveing）合作，通過光譜來分析物質的組成。期間與諾曼·洛克爾就太陽的組成發生了爭論。1877年他成為英國皇家學會會員。

## 氣體液化

他主要的工作是在氣體液化和低溫物理的研究上。1878年他在皇家學會介紹了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英國第一次引進了cailletet的通過焦耳-湯姆遜實驗液化氣體的裝置。1880年左右他開始研究液氧，1884年他又在皇家學會介紹了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧氣的工作。1885年通過改進工藝他可以集齊1瓶液氧。1891年他提出了可以生產工業級產量液氧的生產過程。

1890年代初期，他奉命組建了皇家學會戴維-法拉第實驗室，繼續自己液化氫氣的目標。1892年他發明了以他名字命名的真空絕熱容器杜瓦瓶用於低溫現象的研究，後被德國公司Thermos商業化為現在的保溫瓶。1899年他成功液化了氫氣，並可以獲得-260攝氏度的低溫，為後人研究低溫現象提供了條件。杜瓦曾嘗試繼續液化氦氣，但由於所需的氦氣量不夠，使得海克·卡末林·昂內斯首先完成對氦氣的液化。

1904年他與皮埃爾·居里一同研究鐳衰變成氦的過程，同年被授予爵士。他與別人共同研究金屬的電阻在零下200攝氏度到200攝氏度溫度範圍內的變化情況，預言接近絕對零度時，金屬的電阻會變為零。1905年他發現把椰子殼燒成的木炭冷卻到零下185度時，木炭非常容易吸收空氣，從而可以產生真空，這一技術在原子物理的實驗中非常有用。他還和阿貝爾一起發展了無煙火藥。第一次世界大戰期間，他發明的無煙火藥起到了很大作用，但是他的低溫學研究卻因為資金缺乏而終止，他開始轉向氣泡表面張力研究。1923年，他在倫敦離世，享年80歲。

## 榮譽與獲獎

杜瓦曾多次獲得諾貝爾獎提名，卻未曾得獎。他曾獲得過英國皇家學會的Rumford獎章、戴維獎章和科普利獎章。1904年他被封為爵士，並獲得了法國科學院的拉瓦錫獎章，他是第一個獲此榮譽的英國人。

## 外部連結

- 《詹姆斯·杜瓦爵士 (1842-1923)》BBC, Broadcasting House, Portland Place, London. bbc.co.uk. 2004.
- Bellis, Mary, " Inventors Sir James Dewar ". about.com.

## 基本資料

- 日語原文：詹姆斯·杜瓦爵士、Sir James Dewar
- 出生日期：1842年9月20日
- 出生地：蘇格蘭法夫科因卡丁
- 逝世日期：1923年3月27日
- 逝世地：倫敦
- 國籍：蘇格蘭
- 研究領域：低溫物理、化學
- 機構：劍橋大學
- 母校：愛丁堡大學
- 博士導師：萊昂·普萊費爾
- 知名於：氣體液化、液氧、液氫、杜瓦瓶、杜瓦苯、線狀無煙火藥
- 獲獎：拉姆福德獎章（1894）、馬泰烏奇獎章（1906）、戴維獎章（1909）、科普利獎章（1916）、富蘭克林獎章（1919）
聖誕節鳥類統計

聖誕節鳥類統計（Christmas Bird Count；縮寫CBC）是西半球的一項定期的鳥類統計活動，這一活動由來自各國的志願者在每年相當於北半球冬季的時間完成。這一活動的目的在於為鳥類學研究以及保護生物學研究提供所需關於鳥類數量統計的基礎數據，同時很多參與其間的志願者也把這一活動當作聖誕節假期的一項娛樂。

## 歷史

聖誕節鳥類統計的歷史可以上溯到19世紀，那時北美有很多人在聖誕節期間參與傳統的狩獵活動，在這種狩獵活動中，人們相互競爭看誰打死的鳥類數量最多。這種聖誕節狩獵活動僅僅以儘可能多地獲得獵物為目的，因而參與者不顧這些鳥類是否有益、是否美麗、是否稀有、獵物對人類是否有用，只是盡己所能地射殺鳥類。19世紀晚期，美國鳥類學者，奧杜邦學會官員弗蘭克·查普曼，提議在聖誕節以統計鳥類數量地方式取代原有的射殺，作為新的聖誕節傳統。

1900年，來自北美的27名觀鳥者在美國和加拿大的25處地點開始了第一次聖誕節鳥類統計，在這25處最初的統計地點中，有15處分布在從麻薩諸塞州到費城的美國東北海岸。從此以後，這樣的鳥類統計活動在每年的冬季都會進行，而且每年參與者的數量都會有所增長。例如，在2000年－2001年度進行的第102屆聖誕節鳥類統計中，共有52471名志願者參與，覆蓋了17個國家的1823個觀測點，不過這些觀測點主要集中在美國和加拿大。現在奧杜邦學會與加拿大鳥類研究機構、德克薩斯州的海灣海岸觀鳥會（他們同時負責協調墨西哥的調查）、RNOA以及哥倫比亞的亞歷山大馮洪堡研究所等機構合作組織聖誕節鳥類調查活動。

## 方法

每一個參與統計的統計單元需要至少十名志願者的參與，完成一個半徑24公里的調查區域內的鳥類統計工作。在每一個統計單元中需要有一名志願者擔任領隊，負責協調本統計單元的事務，志願者們被進一步分成小組，沿著一定的路線，統計他們沿途看到的鳥類的數量，通常這一路線每年都是相同的，這樣可以保證不同年度統計數據具有可比較性，這種統計方法叫做樣帶法。在大多數的統計單位，還會有志願者專門負責定點觀測和統計餵食器附近的鳥類。

統計活動可以在每年的12月14日到次年1月5日之間的任何一天進行。

鳥類統計的結果絕對不會如人口普查一般準確。即便是調查區域內，調查也不可能遍及整個區域，而且即便是位於調查路線上的鳥類也不是全都能夠被識別和記錄，如果鳥類結成很大的群體，它們的數量就更難精確統計。另外，統計方法並不能保證調查路線上的鳥類不會被重複統計，畢竟鳥類是不斷活動的。為了防止重複統計，人們一般規定，逆向飛過或經過調查路線的鳥類並不計入統計數據，但是那些在此前路線統計中沒有看到過的鳥類仍然需要計入統計。此外，當調查區域中有大群鳥類集群棲息時，則須由經驗豐富的統計人員在清晨和黃昏估算集群的數量，在晨昏之外的其他時間，並不專門統計集群鳥類的數量。對於移動中的集群鳥類如烏鴉調查者可以通過確定集群中的一個或兩個不同個體來確定整個集群屬於什麼物種。

聖誕節鳥類統計的結果與冬季的庭院投餵鳥類調查數據可以匯集互補。

## 參與

聖誕節鳥類統計是完全公開的，任何人只要繳納5美元的費用便可以參與當年度的聖誕節鳥類統計活動。對於那些進行庭院投餵的觀鳥者，年齡在19歲以下的觀鳥者以及在本國進行鳥類統計的拉丁美洲觀鳥者，參與聖誕節鳥類調查是免費的。向參與者收取的費用主要用於統計數據的彙編和出版。在美國，繳納過費用的參與者和18周歲以下的參與者可以獲得一份名為《美國鳥類》的出版物，這份出版物會將當年聖誕節鳥類統計的結果以及相關文章展示給參與者。
埃斯特朗

埃斯特朗（angstrom，ångström，符號為Å），簡稱埃，亦有訛稱「埃米」，是一個長度計量單位。常用於原子直徑、化學鍵長、可見光的波長，也應用於結構生物學。原子的共價半徑在0.3埃（氫）和2.3埃（銫）之間。

埃斯特朗並不是國際制單位，但是可與國際制單位進行換算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10−10 米 = 0.1奈米）。

埃斯特朗這個單位是為了紀念瑞典科學家安德斯·埃斯特朗（Anders Jonas Ångström）而命名的。埃斯特朗是光譜學的創始人之一，他為太陽光譜的輻射波長製作了譜圖，即以埃為單位。他同時也鑽研熱傳導、地磁學和北極光。

## 電腦編碼

Unicode 中，收錄於類字母符號區段的U+212B（Å）也是埃斯特朗符號（angstrom sign）；但Unicode聯盟推薦使用收錄於拉丁字母補充-1區段、標準化的 U+00C5（Å），而可以將前者看成是一個編碼錯誤。
極性

在化學中，極性（polarity），是指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。

物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

## 共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子，如氟、氧及氮，比電負性低的原子更能吸引電子，即把電子「拉」向它那一方，而電子接近電負性高的原子的時間也較多，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性共價鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。兩原子間的極性強度以鍵偶極矩表示。

鍵可以墮入兩個極端——極性和非極性。當構成共價鍵的不同離子的電負性完全相同，便會產生完全非極性的鍵。相反，當兩者的電負性相差值大得足以令其中一種離子完全取走了另一方的一粒電子，就會產生極性鍵——或更貼切而言，是離子鍵。「極性」和「非極性」二詞多用於形容共價鍵上。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵，差值在0.0到0.4之間的是非極性共價鍵，兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。

## 分子的極性

一個共價分子是極性的，是説這個分子內電荷分佈不均勻，或者説，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形（又因三個原子處於同一平面而稱作平面型）或正四面體形。

### 分子形狀

參見價層電子對互斥理論。

分子的形狀是在組成分子的各原子以及其中某原子的未成鍵電子的相互排斥作用下形成的。相較於化學鍵與鍵之間的排斥力，未成鍵電子對化學鍵的排斥力更大。如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均達到了八電子穩定結構且所有電子均成鍵，所以沒有額外電子，又因雙鍵的原因碳原子和氧原子都在一條直線上，所以二氧化碳是直線型分子。而氨氣（NH3），因為氮原子有一對電子未成鍵，所以對三對氮氫化學鍵有較大排斥力，因此氨氣分子是三角錐形，而不是平面型或正四面體型。

### 分子極性的推測

通式｜描述｜舉例

極性｜AB｜線形不對稱分子｜CO

HAx｜只含1個氫的分子｜HCl

Ax(OH)y｜分子一端有羥基｜C2H5OH

OxAy｜分子一端有氧原子｜H2O

NxAy｜分子一端有氮原子｜NH3

非極性｜Ax｜絕大多數單質｜O2

CxAy｜多數含碳化合物｜CO2

## 分子極性對性質的影響

### 溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「同類互溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的非極性有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

### 熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

## 外部連結

- Chemical Bonding
- Polarity of Bonds and Molecules
- Molecule Polarity
溶劑

溶劑（solvent）是溶液中能溶解其他物質的物質，即當兩種以上物質互溶時，把量多的一種叫溶劑。溶劑一般是液體，且能溶解固體、液體或氣體等溶質。在日常生活中最普遍的溶劑是水。當固體或氣體溶於液體，通常把液體稱為溶劑，即指可以吸收氣體組分的純液體或液體混合物。

有機溶劑是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。

有機溶劑主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗有機溶劑特別會用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除鏽（例如己烷），作洗潔精（檸烯），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

## 極性，可溶性與可溶混性

溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性決定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在極性溶劑溶解的最好；非極性物質在非極性溶劑中溶解的最好：即「相似相溶原理」。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。

## 質子性與非質子性溶劑

極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於SN1反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對SN2反應機構較有利。

## 沸點

另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。

## 密度

多數有機溶劑的密度比水小，因此它們比水更輕，在分層時處於水的上面。但一些含鹵素元素的有機溶劑（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，會沉到水底。這在使用分液漏斗進行水和溶劑的分液時要特別注意。

## 相互作用

溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。

## 安全性

大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。

醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。

許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。

一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。

### 一般注意事項

- 避免在通風不良或沒有通風櫃的地方產生溶劑蒸汽。
- 將儲存溶劑的容器蓋緊。
- 絕不在接近可燃溶劑處使用火焰，應使用電熱來代替。
- 絕不將可燃溶劑沖入下水道，以免造成爆炸或火災。
- 避免吸入溶劑蒸汽。
- 避免以皮膚接觸溶劑—許多溶劑容易經由皮膚吸收。

## 常用溶劑性質表

溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。

溶劑｜化學式｜沸點｜極性、｜密度

非極性溶劑

己烷｜CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3｜69 °C｜2.0｜0.655 g/ml

苯｜C6H6｜80 °C｜2.3｜0.879 g/ml

甲苯｜C6H5-CH3｜111 °C｜2.4｜0.867 g/ml

二乙醚｜CH3CH2-O-CH2-CH3｜35 °C｜4.3｜0.713 g/ml

氯仿｜CHCl3｜61 °C｜4.8｜1.498 g/ml

乙酸乙酯｜CH3-C(=O)-O-CH2-CH3｜77 °C｜6.0｜0.894 g/ml

四氫呋喃（THF）｜/CH2-CH2-O-CH2-CH2\｜66 °C｜7.5｜0.886 g/ml

二氯甲烷｜CH2Cl2｜40 °C｜9.1｜1.326 g/ml

極性非質子性溶劑

丙酮｜CH3-C(=O)-CH3｜56 °C｜21｜0.786 g/ml

乙腈（MeCN）｜CH3-C≡N｜82 °C｜37｜0.786 g/ml

二甲基甲醯胺（DMF）｜H-C(=O)N(CH3)2｜153 °C｜38｜0.944 g/ml

二甲基亞碸（DMSO）｜CH3-S(=O)-CH3｜189 °C｜47｜1.092 g/ml

極性質子性溶劑

乙酸｜CH3-C(=O)OH｜118 °C｜6.2｜1.049 g/ml

n-丁醇｜CH3-CH2-CH2-CH2-OH｜118 °C｜18｜0.810 g/ml

異丙醇｜CH3-CH(-OH)-CH3｜82 °C｜18｜0.785 g/ml

n-丙醇｜CH3-CH2-CH2-OH｜97 °C｜20｜0.803 g/ml

乙醇｜CH3-CH2-OH｜79 °C｜24｜0.789 g/ml

甲醇｜CH3-OH｜65 °C｜33｜0.791 g/ml

甲酸｜H-C(=O)OH｜100 °C｜58｜1.21 g/ml

水｜H-O-H｜100 °C｜80｜0.998 g/ml

- 查看相對極性，請參看

## 延伸閱讀

- 來源不明/專家：「鬼油」質量差易傷車，2026

## 外部連結

- 常用77種溶劑的理化性質簡表
- Table and text O-Chem Lecture
- 有機溶劑性質與毒性 表格
聖包皮

聖包皮（Holy Prepuce）是相傳幾樣耶穌遺留在人間的遺物之一。歷史上歐洲數間教堂曾宣稱擁有耶穌生前割下的包皮，並據稱擁有神奇的力量。

據基督教東方教會的教義，耶穌的肉身是在復活之後四十日昇天。耶穌留在人世間的少數遺物，包括了他兒童時在割禮中割下的包皮。以前亦曾經有神學爭論，耶穌昇天時倘若不包括包皮，耶穌是否完整；之後，引伸至辯論耶穌是否應連同掉下的頭髮、指甲等物一起昇天。亦有人指出，因為耶穌昇天是神蹟，所以應該不受這些限制。

現在歐洲的多家教堂都聲稱他們擁有聖包皮的部分或全部。當中義大利卡爾卡的一家教堂至1983年為止，每年巡遊時都會捧出它們擁有的聖包皮；後來，他們的聖物被小偷連盛載的寶匣偷去，至今下落不明。另一家在法國的教堂宣稱他們的聖包皮是中世紀時的英格蘭國王亨利五世留下。當時亨利五世的妻子有孕，傳說中聖包皮的氣味有安胎作用，亨利五世特地向別處借來使用，之後因為效果顯著而沒有歸還。

17世紀時，天文望遠鏡得到改良，天文學家首次見到土星的環。當時天主教神學家裡奧·阿拉丟斯猜測，土星環是由跟隨耶穌昇天的聖包皮所變。
聯合國危險貨物編號

聯合國危險貨物編號（UN number）是一組4位數字的編號，它們可以被用來識別有商業價值的危險物質和貨物（例如爆炸物或是有毒物質）。這種數字架構在國際貿易當中被廣泛使用，以便於標註貨運容器的內容。

## 屬性

某些化合物有它們自己的聯合國危險貨物編號（比方說丙烯醯胺是UN2074），同時某些具有類似屬性的化學品或貨物的聯合國危險貨物編號也是相同的（例如打火機和可燃氣體都是UN1057）。如果一種化學品在固態和液態下，或者在不同純度下的危險屬性具有相當大的差別的話，它會因為它的兩種屬性分別得到一個聯合國危險貨物編號。

從UN0001到大約UN3500的編號都是由聯合國危險物品運送專家委員會制定的。這些編號在《關於危險貨物運輸的建議書》中公布。協調各種運輸方式的一些組織機構已經在使用這一系統。

## 危險貨物分類

聯合國還有一套危險貨物分類與編號配合，用於識別危險品所屬的類別和項別。比方說，丙烯醯胺屬6.1項，打火機屬2.1項。如果一種物質具有多種危險，那麼在主分類之外還需要列出補充分類。

注意，貨物編號與分類號的編排沒有關係。若要從貨物編號求分類號，只能單獨查表。

## 北美危險貨物編號

北美危險貨物編號（NA numbers，又DOT numbers）是由美國運輸部（Department of Transportation）制定的一套危險物質識別號。貨物的北美編號與聯合國編號相同；但有些貨物沒有聯合國編號，它們的北美編號使用NA8000到NA9999號段。

## 外部連結

- 聯合國關於危險貨物運輸的建議書 第二部分為物質分類，第三部分為物質編號。
- ERG 包括所有北美危險貨物編號，附有急救措施。
溶解度

溶解度（solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一種物質能夠被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。溶解度可用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。

溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數（溶度積）、溫度、極性、和壓力。相同溶質在不同溶劑下的溶解度通常不同，不同溶質在相同溶劑下的溶解度也往往不同；即便是相同的溶質和溶劑，在不同的環境因素（如溫度、壓力）下，溶質的溶解度亦有所不同。

當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。

如果一種溶質對溶液的溶解度很高，就說這種物質是可溶的；如果溶解度不高，稱這種物質是微溶的；如果溶解度極低，則稱這種物質是不溶或難溶的。在中國大陸，溫度為20攝氏度時，將每100mL溶劑中溶質的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物質，在0.01~1克之間的為微溶，1~10克為可溶，10克以上為易溶。

## 影響溶解度的因素

### 極性

因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性與物質溶解性的關係可以被概括為「相似相溶」：極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：

- 食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
- 油脂，是一種非極性的共價化合物，他不能在水中溶解，卻反而在乙醇中溶解。
- 若將不能互溶的水及非極性溶劑放在一起，它們不會形成均一的混合物，反而會分離為兩層，或形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

### 溫度

根據勒沙烏地列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:

- 大部分的鹽類

溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：

- 部分強電解質
- 部分硫酸鹽類（如硫酸鈣）
- 部分碳酸鹽類（如碳酸鈣）

右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸鈰斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度-溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。

關係曲線中途折斷的，表示在相應於轉折點的溫度時，溶液組成發生了變化。例如硫酸鈉的溶解度曲線在305.4K有一個轉折點，表示在305.4K由$Na2SO4 * 10H2O$脫水轉化成$Na2SO4$。

### 壓力

#### 固體和液體

對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$$\left(\frac{\partial \ln N_i}{\partial P} \right)_T = -\frac{V_{i,aq}-V_{i,cr}} {RT}$$

其中符號$i$表示混合溶劑中的第$i$種溶質，$N_i$為其莫耳數，$P$表示壓力，$V_{i,aq}$是其已溶部分的偏莫耳體積，$V_{i,cr}$是其未溶部分的偏莫耳體積，$R$是理想氣體常數，$T$表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。

#### 氣體

對氣體而言，依據亨利定律，壓強對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$$p = k_{\rm H}\, c$$

$k_H$ 為一不受溫度影響之係數，$p$是該氣體分壓，$c$ 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:

- 當汽水瓶打開時，會有氣體逸出，乃是因為瓶蓋打開時，壓強降低造成二氧化碳溶解度降低而釋出。

### 原子半徑

稀有氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及電離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，稀有氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶於水中。
汽化熱

汽化熱（沸騰焓）是物質的物理性質，比潛熱的一種，一般用$L$表示。其定義為：在標準大氣壓(101.325 kPa)下，使一莫耳物質在其沸點蒸發所需要的熱量。常用單位為千焦/莫耳（或稱千焦耳/莫耳)，千焦/千克亦有使用。

$$L=\frac{Q}{m}$$

其他仍在使用的單位包括 Btu/lb（英制單位，Btu為British Thermal Unit，lb為磅）。

因為汽化是液化（凝結）的相反過程，同一物質的凝結點和沸點相同，故凝結熱與液化熱的名稱也同時被使用，定義為：在標準大氣壓下，使一摩爾物質在其凝結點凝結所放出的熱量。

水的汽化熱為40.8千焦/摩爾，相當於2266千焦/千克。標準狀態下，使水在其沸點由液態蒸發為氣態所需的能量，為水自0℃加熱至100℃所需能量的5倍。∆H=m×(cal/g)

## 各種元素的汽化熱值

元素｜符號｜汽化熱值｜元素｜符號｜汽化熱值｜元素｜符號｜汽化熱值

錒｜Ac｜n/a｜氦｜He｜0.0845｜鐳｜Ra｜37

銀｜Ag｜250.58｜鉿｜Hf｜575｜銣｜Rb｜72.216

鋁｜Al｜293.4｜汞｜Hg｜59.229｜錸｜Re｜715

氬｜Ar｜6.447｜碘｜I｜20.752｜銠｜Rh｜493

砷｜As｜34.76｜銦｜In｜231.5｜氡｜Rn｜16.4

砈｜At｜114｜銥｜Ir｜604｜釕｜Ru｜595

硼｜B｜489.7｜鉀｜K｜79.87｜硫｜S｜1.7175

鋇｜Ba｜142｜氪｜Kr｜9.029｜銻｜Sb｜77.14

鈹｜Be｜292.4｜鑭｜La｜414｜鈧｜Sc｜314.2

鉍｜Bi｜104.8｜鋰｜Li｜145.92｜硒｜Se｜26.3

溴｜Br｜15.438｜鎂｜Mg｜127.4｜矽｜Si｜384.22

碳｜C｜355.8｜錳｜Mn｜226｜錫｜Sn｜295.8

鈣｜Ca｜153.6｜鉬｜Mo｜598｜鍶｜Sr｜144

鎘｜Cd｜100｜氮｜N｜2.7928｜鉭｜Ta｜743

鈰｜Ce｜414｜鈉｜Na｜96.96｜鎝｜Tc｜660

氯｜Cl｜10.2｜鈮｜Nb｜696.6｜碲｜Te｜52.55

鈷｜Co｜376.5｜氖｜Ne｜1.7326｜釷｜Th｜514.4

鉻｜Cr｜344.3｜鎳｜Ni｜370.4｜鈦｜Ti｜421

銫｜Cs｜67.74｜錼｜Np｜n/a｜鉈｜Tl｜164.1

銅｜Cu｜300.3｜氧｜O｜3.4099｜釩｜V｜452

氟｜F｜3.2698｜鋨｜Os｜627.6｜鎢｜W｜824

鐵｜Fe｜349.6｜磷｜P｜12.129｜氙｜Xe｜12.636

鎵｜Ga｜258.7｜鉛｜Pb｜177.7｜釔｜Y｜363

鍺｜Ge｜330.9｜鈀｜Pd｜357｜鋅｜Zn｜115.3

金｜Au｜334.4｜釙｜Po｜60.1｜鋯｜Zr｜58.2

氫｜H｜0.44936｜鉑｜Pt｜510
西安市後宰門小學

西安市後宰門小學，是陝西省示範小學，西安市一級小學，新城區的實驗學校。學校的前身，是創建於1935年的作秀小學；前中國國民黨主席連戰，幼年時曾在這裡讀書。現校址，位於陝西省人民政府新城大院正北約一公里處，與著名的原「八路軍駐西安辦事處」毗鄰。學校總占地10,495平方米，建築面積6,000多平方米；前後共4座教學樓，另有圖書、電教、微機、語音、實驗、音樂、舞蹈、美術、科技等專用教室及活動室12個。學校還建有閉路電視教學系統，各種教學設施已達到陝西省頒發實驗小學的標準。

學校長期以來，以教學為中心，推動教學常規管理，重視教學改革與實驗，主張「嚴謹、博學、愛生、奉獻」的教風與「勤奮、精思、生動、活潑」的學風。

## 歷史沿革

1938年8月，張濟同先生始建私立作秀小學（位於後宰門十字西北角）；校名是為了紀念雙親，而以父親張作棟和母親李啟秀的名字各取一字而得。1942年，在作秀小學的基礎上創辦了西安市私立作秀女子中學，同時保留小學部。

抗日戰爭期間，在作秀小學讀書的連戰由於校園被日機轟炸，轉學到一路之隔的北新街小學（又名師專附小，後逐漸演變為後宰門第一小學，位於後宰門十字東北角）。

1952年，作秀女中更名為西安市女子中學。1961年，西安市女子中學遷至東一路，更名為西安市第六十中學。小學部保留在原址，被稱為後宰門第二小學。隨後，後宰門第一小學與後宰門第二小學合併為先今的西安市後宰門小學。同時，在後宰門第二小學原址上搬來了建於1978年的新城區教職工幼稚園，後更名為西安職業中等專業學校附屬幼稚園。

## 教育成果

自20世紀九十年代以來，在前校長崔光運老師的領導下，後宰門小學全面實施素質教育，教育教學質量及學生的素質不斷提高，在全國以及省市的各項活動中獲獎200多項次。

- 1987年被西安市教委確定為「新城區實驗小學」。
- 1989年榮獲全國達標先進集體。
- 1990年榮獲全國集中識字試驗先進學校。
- 1991年榮獲全國學賴寧先進集體。
- 1992年被評為西安市「普六」先進集體。
- 1993年被評為全國群體工作先進集體及陝西省傳統項目先進學校。
- 1994年被評為全國「雙有」活動先進集體及陝西省雛鷹大隊稱號。
- 1995年被評為全國視力監測先進學校。
- 1996年被評為全國「熱愛祖國，立志成才」讀書活動先進集體。
- 1997年正式成為西安市一級一類小學。
- 1998年7月參加陝西省小學教師基本素質展示，獲一等獎；並獲「陝西省素質教育示範小學」稱號。
- 1999年被陝西省教育委員會命名為「陝西省示範小學」。

## 重要事件

- 爺爺您回來了

## 基本資料

- 日語原文：西安市新城區後宰門小學
- 類型：公立 小學
- 校長：白彩玲
- 學生人數：約2,700名
- 地址：西安市新城區後宰門29號
- 網站： http://www.hzmxx.cn/
南京市半山園小學

南京市後宰門小學，是一所腰鼓傳統學校，該校在教授文化課程的同時也開展腰鼓教育，發揚民族傳統文化。該校已和附近的富貴山小學合併，目前名稱為半山園小學，是一所省級實驗小學。
Beyond Compare

Beyond Compare是一套由Scooter Software推出的內容比較工具軟體。除了可以作檔案比較以外，還可以比對檔案目錄、FTP目錄及壓縮檔案的內容等。因為這些功能，Beyond Compare被應用於版本控制及資料同步的工作上。

## 外掛

透過另外下載的外掛，Beyond Compare可以達成以下的各種比較：

- 機器碼比較
- 圖片比較
- MP3比較

此外，透過額外安裝的比較規則，亦可作MS Word文本、MS Excel之間的比較。

Beyond Compare的強項在於可以設定成為git的difftool或mergetool的預設比較工具。

## 開發平台

Beyond Compare是一套以Delphi及Kylix開發的軟體，目前Windows版仍使用Delphi XE系列開發，Linux和Mac OS上使用Free Pascal和Lazarus開發。

## 基本資料

- 開發者：Scooter Software
- 作業系統：Windows, Mac, Linux
- 類型：內容比較軟體
- 平台：跨平台
- 許可協議：專有軟體
- 網站： www.scootersoftware.com
版本控制

版本控制（Version control）是維護工程藍圖的標準做法，其能夠追蹤工程藍圖從誕生一直到定案的過程。此外，版本控制也是一種軟體工程技巧，藉此能在軟體開發的過程中，確保由不同人所編輯的同一程式檔案都得到同步。

## 概述

軟體工程師透過文檔控制（documentation control），能記錄任何工程專案內各個模組的改動歷程，並為每次改動編上序號。

一種簡單的版本控制形式如下：賦給圖的初版一個版本等級「A」。當做了第一次改變後，版本等級改為「B」，以此類推。最簡單的例子是，最初的版本指定為「1」，當做了改變之後，版本編號增加為「2」，以此類推。

藉此，版本控制能給專案的設計者提供，將設計恢復到之前任一狀態的選擇權，這種選擇權在設計過程進入死胡同時特別重要。

理論上所有的資訊記錄都可以加上版本控制，在過去的實務中，除了軟體開發的流程，其它的領域中很少有使用較複雜的版本控制技巧與工具。目前已有人開始用版本控制軟體來管理CAD電子檔案，電路板設計，來補足本來由人手工執行的傳統版本控制。

## 軟體版本控制

軟體工程師常利用版本控制來跟蹤、維護原始碼、檔案以及配置文件等的改動。

有時候，一個程序同時存有兩個以上的版本有其必要性，例如：發布版本中程序錯誤已經被修正，但還沒有加入新功能；而開發版本則有新的功能正在開發、也有新的錯誤待解決，於是便需要同時維護兩個不同的版本。

此外，為了找出只存在於某一特定版本中的程序錯誤、或找出程序錯誤出現的版本，開發人員也必須通過比對不同版本的原始碼以找出問題的位置。

### 軟體版本的控制方法

在最簡單的情況下，軟體設計師可以自己保留一個程式的許多不同版本，並且為它們做適當的編號。這種簡單的方法已被用在很多大型的軟體專案中。該方法雖然可行，但不夠有效率。除了必須同時維護很多幾乎一樣的源碼備份外；其還極度依賴軟體設計師的自我修養與開發紀律，但這卻常是導致錯誤發生的原因。因此，有人開發出了將部份或全部版本控制工作自動化的版本控制系統。

#### 差分編碼

大部份的版本控制軟體採用差分編碼：即只保留檔案相繼版本之間的差異，這個方法可以更有效的儲存數個版本的檔案。

#### 中央式系統與分散式系統

大部分的軟體開發案，會有好幾個開發人員同時工作。如果兩個人員同時要改變同一個檔案，而沒有管理存取權限，很可能會覆寫彼此的工作。

所以權限管理控制系統會在兩種方法中擇一解決：採用中央式系統，由中央權威管理存取權限；或是像分散式系統容許多個單位同時進行，包括同時更動同一檔案。

傳統上版本控制系統都是採用中央式系統：所有版本控制的工作在一個伺服器進行，由中央權威管理存取權限「鎖上」檔案庫中的檔案，一次只讓一個開發者工作。

2000年後，TeamWare、BitKeeper、和GNU開始用分散式版本控制系統：開發者可以直接在各自的本地檔案庫工作，並容許多個開發者同時更動同一檔案，而各個檔案庫有另一個合併各個改變的功能。這個方式不僅讓開發者能不靠網路也能繼續工作，也讓開發者有充分的版本控制能力，而不需經中央權威許可。分散式系統仍然可以有檔案上鎖功能。

分散式系統Linux內核的發明人林納斯·托瓦茲就是分散式版本控制系統的支持者，他開發了目前被開源社群廣泛使用的分散式版本控制系統Git。

#### 檔案上鎖

檔案上鎖功能能對高難度的合併（例如大幅更改大檔案或檔案群的許多部份）提供一些保護，但其他開發者仍然可以繞過版本控制系統改變檔案（這本身就是很大的問題）。所以檔案上鎖功能帶來的功效與副作用一直飽受爭義。

#### 其他功能

有些進步的版本控制工具提供更多功能，例如：

- 管理誰能改變程式的哪個部位。
- 提供某一個人控制權來審查哪些改變可以過關。
- 與開發環境整合。

維基百科用的MediaWiki也有版本控制的功能。

### 術語

基線（Baseline）: 基線是軟體檔案或源碼（或其它產出物）的一個穩定版本，它是進一步開發的基礎。

儲存庫（Repository）：存儲檔案的新版本還有歷史資料的地方，通常是在伺服器上。有時候也叫Depot（像是在SVK、AccuRev還有Perforce中）

工作複本（Working copy）：從檔案庫中取出一個使用者端的複製，針對一個特定的時間或是版本。所有在檔案庫中的檔案更動，都是從一個工作版本中修改而來的，這也是這名稱的由來。觀念上，這是一個沙盒。

提交（Commit）：將使用者端的修改送回檔案庫。（由版本控制軟體處理「跟上次更動相比，哪個檔案又被更動」的事）

變更（Change）：對一份檔案作的特定更動。

變更記錄（Change List）

取出（Check-Out）：從檔案庫取出檔案到使用者端。

更新（Update）：將檔案庫的修改送到使用者端（與提交相反）

合併（Merge / Integration）：合併各個改變。

版次（Revision）：一個revision或version指的是一系列版本變遷的其中之一。

匯入（Import）

匯出（Export）

衝突（Conflict）：當兩方更動同一份文件會發生衝突。

復原 (Revert)

## 著名的版本控制軟體

- BitKeeper
- CVS（Concurrent Versions System）
- Micorosoft Visual SourceSafe/Team Foundation Server/Visual Studio Online
- Perforce
- Rational ClearCase
- 修訂控制系統（GNU Revision Control System）
- Serena Dimention
- Subversion
- SVK
- Git
- Monotone (軟體)
- GNU Bazaar
- Mercurial

註：多數不提供中文語言界麵包（一部分本身即基於命令行接口），一部分對中文沒有有很好的支持，處理中文時有亂碼。但一般選用支持UNICODE的軟體時，CJK便不成問題。

## 外部連結

- The Configuration Management Yellow Pages
第一次尼西亞大公會議

第一次尼西亞大公會議（或稱第一尼西亞會議）是公元325年，君士坦丁大帝號召在拜占庭尼西亞（今土耳其布爾薩省伊茲尼克）召開的基督教大公會議。此會議乃基督教歷史第一次的歐洲世界性主教會議，確立了一些影響深遠的宗教法規和現今基督教會普遍接納的傳統教義。在基督教被國教化過程中，會議亦為關鍵之一。然而君士坦丁一世在會議之後卻轉向亞流派，對支持《尼西亞會議》結果的派系造成打壓。

## 歷史

第一次尼西亞會議由羅馬皇帝君士坦丁一世召集召開，按羅馬元老院的形式組織大會的進行。君士坦丁一世身穿耀眼的金邊紫袍進場，恭敬地坐在主教們後，作為會議的觀察員。

凱撒利亞主教，也是知名的教會史家游社博在會議開始時，宣讀會議祝辭。亞歷山大宗主教亞歷山大一世與西班牙的奧塞思先後主持了會議的討論。羅馬教宗亦委派兩位教士出席會議。

會議主要是解決亞歷山大港教會中，耶穌與天父關係理解上的分歧：耶穌當然與天父同質，不只類似。亞歷山大教會內一方的主教認為耶穌與天父同質，另一方則認為耶穌與天父類似。君士坦丁一世在議期間，曾多次出席會議。最後，何西烏建議以凱撒利亞主教游社博所提出的《尼西亞信經》為基礎，並採用了關鍵性字詞──「聖子與聖父同質」。尼西亞會議的決議否定了耶穌次於天父的從屬論觀點（在估計的250–318所有參加者中，最後只有兩人反對公會議的決定，堅定支持亞流派，這兩人後來跟亞流一起被流放到伊利里亞）。信經在皇帝君士坦丁一世見證下確認透過，定為正統的教義標準，否定教義者被定為異端。會議同時制定了20條教會法規，擴大正統派主教的權力，並對羅馬帝國全境教會具強制性約束力。

會議中，出席者在基督教逾越節（非現今之復活節）的日期上達成了一致意見，決定在春分後的、第一滿月後的、第一個星期天為節慶，獨立於《聖經》中的希伯來曆。會議還授權亞歷山大主教（推測可能是按亞歷山大日曆）每年向其他的主教宣佈確切的日期。

## 出席者

君士坦丁一世於當時邀請了所有的1800名教會的主教（有1000位在東方，800位在西方），但最後只有250-320左右的人能與會。根據參加會議的游社博、亞他那修和安條克的尤斯坦修斯統計，人數是250人、318人和270人不等。根據後來希臘教會史學家蘇格拉提塞士的紀錄，人數超過300人，而另外四項紀錄則是318人。

多數參與本次會議的是來自東方的主教，在其中有三位總主教。在與會者中，有曾受迫害的教父、一位是以前的隱士，有一位牧羊人主教，另外還有來自於國外的主教。在說拉丁語的西方省份中，有五位代表與會。與會者的旅行和膳食是免費的，但與會者不是單獨旅程，每個都許可帶兩個教士和三個執事，所以與會總人數可能超過1500人。游社博提到有數不清的教士、執事或助理參與。

## 議題

- 有關亞流主義的問題
- 逾越節（復活節）的慶祝
- 米勒修斯分裂主義
- 聖父和聖子在目的與位格上同一
- 異端的洗禮
- 在理吉紐統治下的迫害中損失情況

## 後續及影響

第一次尼西亞公會議對基督教具有重大歷史性意義，因這是第一次通過用基督徒代表集會形式取得共同意見，也是基督學（基督教神學的一個分支）發展的第一個起因。無論在教會及三位一體的教義發展方面，第一次尼西亞公會議對其後基督教發展影響長遠重大。

通過皇帝的權力召集教會的主教們聚在一起，是主教代表首次聚在一起聯合同意的基督教教義聲明，也是首次由皇帝運用國家機器影響主教會議的方式。這就是所謂「君士坦丁轉換」，即教會與政權連結在一起，這至今仍然引發許多辯論。美國生活科學網站將尼西亞會議評為改變人類歷史十大事件之一，當中描述「由君士坦丁來召集和主持會議，標誌著皇權對教會有了一定限度的控制。而《尼西亞信經》的產生，為後來的一些大會開創了制定信經和正典的先例，為教義的正統性和為整個基督教國家的合一提供了指導綱領。」

然而在短期內，第一次尼西亞公會議並未有完全解決當初召開的核心問題。《尼西亞信經》的反對者──亞流和米勒修斯，不久後就重新得到了幾乎所失去的權力。在西元4世紀剩餘的時間之中，亞流派繼續傳播並導致教會分裂。而幾乎是立即地，尤士比尤斯運用其在法院的影響力，使君士坦丁偏向正統的尼西米會議主教。尤斯坦修斯在330年被流放，愛森那塞修斯雖繼承了亞歷山大主教位置，但在335年第一次泰耳會議後被免職。而亞流則回到了君士坦丁堡，重新被接納入教會，不久便去世。君士坦丁一世也在次年駕崩，臨終前受洗皈依亞流派。

## 文化參考

丹·布朗的知名小說《達文西密碼》曾對第一次尼西亞公會議有負面評價。透過小說人物李伊·提賓爵士（Sir Leigh Teabing）與蘇菲·納佛（Sohpie Neveu）的關鍵對話，該小說聲稱：「直到那時，耶穌被他的跟隨者認為是一個人的先知⋯⋯一個偉大而有力量的人，但也就是一個人。他的『神的兒子』的建立是由尼西亞公會議正式提議和表決的。」小說聲稱耶穌的神性是尼西亞公會議的表決結果，而是「相對來說，一個接近的投票結果。當中也提及君士坦丁一世召集和影響是次投票，以穩定其權力。

現實中，多數歷史學家接受的觀點是，君士坦丁一世的確召集了尼西亞會議來澄清有關耶穌的一些不同觀點，但在大會中沒有任何的投票表決。有的只是一些討論來形成《尼西亞信經》，然後由幾百名與會者簽名，除了只有兩人沒有簽以外，其他的人都簽了名。而圍繞該段歷史所產生的爭議卻湧現在一些書籍、電視紀錄片和教會聲明等。而且尼西亞會議的二派皆是在耶穌為神之子的基礎上進行辯論的，兩派都並未質疑耶穌是神之子，今日有些書籍或影藝作品有誤解。

## 外部連結

- 《尼西亞會議法規》 （英文版），亞洲路德宗神學院
天秀尼

天秀尼（1609年1645年），豐臣秀賴之女，母親為側室成田助直之女。本名不詳，在《日本歷史女性大詞典》中寫其名為千代姬，但是也有些戲劇故事裡寫為豐姬、秀姬等等，又有一名為奈阿姬。

## 生平

大坂夏之陣以後，秀賴正室千姬向家康請命，保全了秀賴之女，但條件是要秀賴之女以千姬為養母，並且出家為尼。當時只有七歲的秀賴之女便被送到鎌倉的東慶寺出家，號天秀法泰尼，之後通稱天秀尼，是東慶寺的第二十任住持。

由於有養母千姬做為後盾，天秀尼在任住持期間，不但寺法得以存續，而且許多寺裡的建築、佛具也得到改建、更新。

1643年爆發會津騷動，會津藩當主加藤明成與其家臣堀主水之間起衝突，主水的妻子逃往東慶寺，卻被加藤明成強行押出。為此天秀尼向千姬提出訴求，請她「在廢除東慶寺寺法或讓加藤家崩潰之間二選一」，千姬知悉後請其弟當代將軍德川家光處理此事，最後加藤家得到的處罰是由會津四十萬石被大大減封為石見・吉永（石見國吉永藩）一萬石。

天秀尼於1645年過世，葬在東慶寺內，豐臣秀吉的血統從此完全斷絕。
北洋工藝學堂

北洋工藝學堂始創於1903年，光緒皇帝欽點周學熙為學堂首任督辦。

## 歷史

1901年，袁世凱接任直隸總督、北洋大臣後，從八國聯軍手中接管天津，並在天津推行包括教育改革在內的北洋新政。1902年，他採納周學熙創辦直隸工藝總局暨附設工藝學堂的建議，命天津知府凌福彭籌辦工藝學堂，並聘請日本工學士藤井恆久為教務長，確立「工學並舉」理念。

1903年2月，袁世凱批准章程及經費，同年3月19日北洋工藝學堂正式開學，首批招收30名學生，招生條件嚴格。學堂設化學、染織及普通科，學制三年，周學熙任總辦，藤井恆久任教務長，並創辦全國最早的高校校辦工廠，首開「工學並舉」之先河。

1904年，學堂更名為「直隸高等工業學堂」，成為當時全國重要的新式工業學堂之一。

## 後續

河北工業大學的校史承自河北工學院，其前身可追溯至北洋工藝學堂；在發展過程中，曾與北洋大學合併為天津大學，後重新組建。河北石油職業技術大學的校史則承自天津市石油學校，其前身可追溯至直隸染織學校，併入直隸公立工業專門學校後形成的染、織兩科，而直隸公立工業專門學校的前身同樣是北洋工藝學堂。

因此，目前兩所學校均將校史源頭追溯至北洋工藝學堂。《河北工業大學章程》中表述其「前身」是北洋工藝學堂，而《河北石油職業技術大學章程(徵求意見稿)》表述其「肇始於」北洋工藝學堂，兩者表述略有差異。
渦輪扇發動機

渦輪扇發動機（Turbofan Engine，亦稱渦扇發動機或者內外函噴氣發動機）是一種燃氣渦輪式航空發動機，主要特點是其首級扇葉的面積較渦輪噴射發動機大上許多。經過渦輪噴氣發動機的空氣通道稱為內涵道，空氣在噴氣發動機燃燒後獲得機械能，外側的空氣通道稱為外涵道，由內含的渦輪驅動首級增壓扇葉推動空氣，增壓扇葉同時具有螺旋槳和壓縮空氣的作用，能將部分吸入的空氣通過噴射發動機的外圍提供直接推力，推力即由內外涵道共同產生。可同時具有渦輪螺旋槳與渦輪噴射發動機的推力供給。

## 簡介

渦輪扇發動機外觀上似乎是更粗的發動機，實際上只有中心是噴射引擎，其他全是扇風推進，因為並非只依靠渦輪噴射直接燃油燃燒出高壓空氣提供推力，所以單位推力小時耗油率比純渦輪噴射佳，但螺旋扇葉速度越快的推力重量比耗損功率較大，比較純渦輪噴射，超音速飛行時其受到邊界層影響使其低氣壓高空與超音速下推力重量不佳。於是乎，渦扇發動機最適合飛行速度為每小時400至2,000公里時使用，故此現在多數的噴射機發動機都是採用渦扇發動機作為動力來源。

渦輪扇發動機的涵道比是單位時間內不經過燃燒室的空氣質量，與通過燃燒室的空氣質量的比例。涵道比為零的渦扇發動機即是渦輪噴射發動機，早期的渦扇發動機和現代戰鬥機使用的渦扇發動機涵道比都較低，例如世界上第一款實用渦扇發動機，勞斯萊斯的康威型涵道比只有0.3，現代多數民航機為了省油，發動機的涵道比越來越大，通常都在5以上，跟使用螺旋槳飛行其實是差不多。涵道比高的渦輪扇發動機耗油較少，但推力卻與渦輪噴射發動機相當，且運轉時還寧靜得多。

至於戰鬥機使用低涵道比發動機，主要是因為截面積與常用飛行速度與民航機不同。高涵道比的發動機截面積過大在超音速的時候阻力過大，另外在超音速的狀況下效率也會比純渦輪噴射甚至於低涵道比設計還低，所以戰鬥機皆使用低涵道比發動機（涵道比皆低於1）。只在超音速飛行的協和式客機，因為長時間處於超音速狀態，為了提昇效率與降低成本，就是使用純渦輪噴射而無涵道比的發動機，是少數真正利用噴氣飛行的飛機。

## 主要組成部分

- 進氣道
- 風扇總成
- 低壓壓縮機（Low pressure compressor）
- 高壓壓縮機（High pressure compressor）
- 燃燒室
- 高壓渦輪（High pressure turbine）
- 低壓渦輪（Low pressure turbine）
- 後燃器
- 噴嘴

## 外部連結

- Wikibooks: Jet propulsion
- and previous series
亞歷杭德羅·托萊多

亞歷杭德羅·塞萊斯蒂諾·托萊多·曼里克（Alejandro Celestino Toledo Manrique；1946年3月28日）是秘魯政治人物。曾任秘魯總統。

## 總統任期（2001年—2006年）

在前總統藤森謙也於2000年底流亡至日本後，於2001年秘魯大選中當選秘魯總統，托萊多是藤森的反對者。

托萊多實現去中央集權化，將權力下放地方。任期內祕魯經濟穩定，緩和成長，五年內平均每年成長4.84%。

## 卸任總統後

托萊多在2011年秘魯大選年再次參選總統，在第一輪投票中得票排第四名，最後由奧良塔·烏馬拉在第二輪投票當選。2007年起，托萊多遷居美國舊金山灣區。

2014年，巴西司法界發起洗車行動後，奧德布雷希特建築公司等企業被曝為獲取政府工程項目合同而行賄南美洲國家政界人士，其中就包括托萊多。2017年2月，一名秘魯法官對托萊多發出通緝令，並通報國際刑警組織。時任秘魯總統佩德羅·巴勃羅·庫琴斯基隨後向美國時任總統唐納·川普提出引渡請求。2019年3月，托萊多因在公眾場合醉酒在加利福尼亞州被拘留，在看守所過夜後獲釋。當年7月，托萊多在加利福尼亞州再度遭逮捕。2020年托萊多獲保釋出獄，之後在美國接受居家軟禁。2023年4月21日，托萊多向美國司法機構自首。4月23日，托萊多被引渡回秘魯。

## 個人生活

他的妻子為法國人類及經濟學家埃莉亞內·卡爾普。

## 內閣

### 達尼諾內閣（2001年7月28日-2002年7月12日）

職務｜姓名｜政黨或其他政府要職出身｜備註

總理｜羅伯托·達尼諾｜無黨籍｜2002年7月11日離任

外交部長｜迭戈·加西亞-薩揚｜無黨籍

國防部長｜戴維·魏斯曼｜可能秘魯第二副總統國會議員｜2002年1月18日應托萊多總統要求而辭職，由奧雷利奧·洛雷特·德·莫拉接任。

奧雷利奧·洛雷特·德·莫拉｜無黨籍

經濟和財政部長｜佩德羅·巴勃羅·庫琴斯基｜無黨籍

內政部長｜費爾南多·羅斯皮廖西｜可能秘魯｜2002年6月21日因民眾抗議而辭職，由吉諾·科斯塔接任。

吉諾·科斯塔｜無黨籍

司法部長｜費爾南多·奧利韋拉｜獨立動員陣線

教育部長｜尼古拉斯·林奇·加梅羅｜可能秘魯

衛生部長｜路易斯·索拉里｜可能秘魯國會議員｜2022年1月18日應托萊多總統要求而辭職。

費爾南多·卡沃內｜無黨籍衛生次長｜2002年1月21日就任。

農業部長｜阿爾瓦羅·基漢德里亞·薩爾蒙｜可能秘魯

勞工和社會促進部長｜費爾南多·比利亞蘭｜無黨籍

能源與礦業部長｜海梅·基漢德里亞·薩爾蒙｜可能秘魯

交通和通信部長｜路易斯·陳·雷耶斯｜可能秘魯

婦女促進和人類發展部長｜多麗絲·桑切斯｜可能秘魯國會議員｜2022年1月21日應托萊多總統要求而辭職，由塞西莉亞·布隆代接任。

塞西莉亞·布隆代｜可能秘魯

總統部長｜卡洛斯·布魯塞｜可能秘魯｜末任總統部長，達尼諾內閣辭職後部門解散。

漁業部長｜哈維爾·雷亞特吉·羅塞略｜可能秘魯｜末任漁業部長，達尼諾內閣辭職後部門解散。

工業、旅遊業、整合和國際貿易談判部長｜勞爾·迭斯·坎塞科·特里｜人民行動第一副總統｜末任工業、旅遊業、整合和國際貿易談判部長，達尼諾內閣辭職後部門解散。

### 索拉里內閣（2002年7月12日-2003年6月28日）

職務｜姓名｜政黨或其他政府要職出身｜備註

總理｜路易斯·索拉里｜可能秘魯國會議員｜2003年6月23日辭職。

外交部長｜阿連·華格納｜無黨籍外交部

國防部長｜奧雷利奧·洛雷特·德·莫拉｜無黨籍

經濟和財政部長｜哈維爾·席爾瓦·魯埃特｜無黨籍

內政部長｜吉諾·科斯塔｜無黨籍｜2003年1月27日辭職，由阿爾韋托·薩納夫里亞·奧爾蒂斯接任。

阿爾韋托·薩納夫里亞·奧爾蒂斯｜可能秘魯

司法部長｜費爾南多·奧利韋拉｜獨立動員陣線｜受託萊多建議，奧利韋拉同意離開內閣，條件是索拉里內閣必須擁有兩個來自獨立動員陣線的閣僚。奧利韋拉於2002年7月21日離任。

福斯托·阿爾瓦拉多·多德羅｜獨立動員陣線國會議員｜2002年7月27日就任。

教育部長｜赫拉爾多·艾薩諾阿｜可能秘魯

衛生部長｜費爾南多·卡沃內｜無黨籍

農業部長｜阿爾瓦羅·基漢德里亞·薩爾蒙｜可能秘魯

勞工和社會促進部長｜費爾南多·比利亞蘭｜無黨籍

生產部長｜愛德華多·伊里亞特·希門尼斯｜獨立動員陣線

外貿和旅遊部長｜勞爾·迭斯·坎塞科·特里｜人民行動第一副總統

能源與礦業部長｜海梅·基漢德里亞·薩爾蒙｜可能秘魯

交通和通信部長｜哈維爾·雷亞特吉·羅塞略｜可能秘魯

住房、建設和環衛部長｜卡洛斯·布魯塞｜可能秘魯

婦女促進和人類發展部長｜安娜·瑪麗亞·羅梅羅-洛薩達｜無黨籍

## 基本資料

- 原名：Alejandro Toledo
- 職位： 秘魯第56任總統
- 任期開始：2001年7月28日
- 任期結束：2006年7月28日
- 副總統：勞爾·迭斯·坎塞科·特里、戴維·魏斯曼
- primeminister：羅伯托·達尼諾、路易斯·索拉里、比阿特麗斯·梅里諾·盧塞洛、卡洛斯·費雷羅 (政治家)、佩德羅·巴勃羅·庫琴斯基
- 前任：巴倫廷·帕尼亞瓜
- 繼任：阿蘭·加西亞
- 任期開始：1994年3月1日
- 任期結束：2017年7月13日
- 前任：首任（政黨成立）
- 繼任：末任（政黨解散）
- 出生：亞歷杭德羅·塞萊斯蒂諾·托萊多·曼里克
- 出生日期：1946年3月28日
- 出生地：秘魯卡瓦納
- 配偶：埃莉亞內·卡爾普
- 政黨：秘魯可以 (1994年–2017年)
- 專業：學者、政治人物
- 母校：舊金山大學 (BA)、史丹佛大學 (MA, PhD)
- cabinet_name：達尼諾內閣
- 司法管轄權：秘魯共和國
- flag_border：true
- 建立日期：2001年7月28日
- 解散日期：2002年7月12日
- government_head：羅伯托·達尼諾
- government_head_title：總理
- state_head：亞歷杭德羅·托萊多
- state_head_title：總統
- 成員政黨：可能秘魯、獨立動員陣線、人民行動
- 議會地位：少數 45
- 反對黨：秘魯阿普拉黨、民族團結選舉聯盟
- 選舉：2001年秘魯國會選舉
- 前任：佩雷斯內閣
- 繼任：索拉里內閣
- cabinet_name：索拉里內閣
- 建立日期：2002年7月12日
- 解散日期：2003年6月28日
- government_head：路易斯·索拉里
- 前任：達尼諾內閣
- 繼任：梅里諾內閣
荔枝角大橋

荔枝角大橋（Lai Chi Kok Bridge），簡稱荔橋，是香港首條跨海大橋，亦曾是香港最大的跨海行車大橋，不過大橋已經因為多年來的填海工程而成為陸上天橋。大橋位於香港九龍荔枝角，連接葵涌道的新界段和荔枝角道，屬於葵涌道及香港5號幹線的一部份。大橋為一條80ft寬、全長2600ft的三線雙程分隔行車道路，並以混凝土建造。大橋由香港政府工務司署設計，並交由保華建業集團建造。荔枝角大橋大部份路段車速限制為70公里每小時，惟東行跨越美孚巴士總站的一段則為50公里每小時。

此外，運輸署雖然把它稱作荔枝角大橋，但在部分政府的來源中也被稱為葵涌道天橋，惟這個名稱泛指於葵涌道北段介乎新葵興花園至的葵福路天橋一段行車天橋，也可指葵涌道北面盡頭連接昌榮路的一段行車天橋。

## 歷史

荔枝角大橋當初是連接九龍以及由荃灣和葵涌所發展的荃灣新市鎮，紓緩當時二十世紀初啟用的青山公路－葵涌段負荷而建的。荔枝角大橋於1966年9月開工，斥資約1350萬港元興建。在1968年10月29日，此大橋由時任署理香港總督祁濟時宣布正式通車。沿舊海岸線西部的葵涌道亦在同期建造，以便完成往返葵涌和九龍的新公路，同樣於1968年10月29日通車。大橋通車後，第一代九龍巴士16線、第一代九龍巴士33線和九龍巴士40線成為首批使用大橋的巴士路線。

同時擁有99座的美孚新邨亦開始興建，其後街市、交通交匯處、公共休憩用地和街坊會等社區設施亦安置在橋底空間。

1975年香港政府宣布推行荔枝角灣填海工程，拆除原有泳棚等水上活動設施，以提供新土地增加該地區稀缺的休憩用地。填平後荔枝角大橋不再跨越任何海岸，成為普通陸上行車天橋。

1990年代，香港市政局在荔枝角灣填海地興建荔枝角公園。1999年到2003年，九廣西鐵（今屯馬綫）興建，其中在荔枝角大橋附近範圍的荔枝角公園增建新的月台和車站大堂，使美孚站成為連接荃灣綫及九廣西鐵的轉車站。由於車站直接建於大橋底下的原有地段，大橋於2000年4月被發現出現了14毫米的上移，而上移幅度在2000年12月曾一度達31毫米，到了2001年1月則回落至30毫米。

## 交通

荔枝角大橋為雙向六綫天橋（南北方向各有三綫），當中有三條支路，其中西行車輛到達西面終點後經支路前往荔景或葵涌貨櫃碼頭，東行支路則用作中途離開大橋前往美孚新邨及長沙灣道，而荔枝角道西行的車輛則以支路由美孚新邨進入大橋，而跨越前荔枝角灣的部分則在兩邊設人人行道。

根據香港運輸署在2019年的數據，跨越被填平的荔枝角灣的一段的大橋的年平均每日交通流量（AADT）是車輛架次，而全段荔枝角大橋皆被香港運輸署界定為「主幹路」（Trunk Road, UT）。

## 出口

荔枝角大橋

西行方向｜出口編號｜東行方向

連接荔枝角道

荔枝角大橋起點｜荔枝角大橋終點

不適用｜8C｜長沙灣長沙灣道

出口設於荔枝角道｜9｜美孚、荔枝角、沙田（經青沙公路）、觀塘長沙灣道、青山公路—葵涌段、青沙公路8、呈祥道7

葵涌交匯處葵涌貨櫃碼頭、荔景、瑪嘉烈醫院、昂船洲｜9A｜不適用

荔枝角大橋終點｜荔枝角大橋起點

連接葵涌道

## 噪音

由於大橋位處美孚新邨中心，部分路段更十分接近民居，加上交通繁忙，行車噪音問題纏繞居民。2000年代香港政府曾提出建造隔音屏以減低噪音影響。然而由於大橋結構未能應付，增建隔音屏並不可行；政府後來改以吸音物料重鋪路面代替。

## 圖片庫

- 1969年的荔枝角大橋
- 荔枝角大橋下設有美孚巴士總站（2011年10月）
- 荔枝角大橋橋面（2011年10月）

## 基本資料

- 原文名：Lai Chi Kok Bridge
- 原文名：en
- 其他名稱：荔橋、葵涌道天橋
- 官方名稱：葵涌道
- 承載：雙向六行車線、5 香港5號幹線
- 跨越：荔枝角灣（已填海）
- 地點：香港葵青區及深水埗區荔枝角
- 設計單位：港英政府工務司署
- 施工單位：保華建業集團
- 建築材料：鋼筋混凝土
- 長度：0.79公里
- 日交通量：2019年：車輛架次
- 開工日：1966年
- 開通日：1968年10月29日
- 通行費：免費
- mapframe：yes
- mapframe-zoom：15
- 位置：荔枝角大橋地圖，走線以紫色表示
燃燒熱

燃燒熱（Heat of combustion）（ΔcH0）是指101kPa時，1莫耳純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時候放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。

燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相減求得。

其中，燃燒熱與反應熱的關係為：$\Delta H_{\mathrm{r}}^0=\sum \Delta H_{c,\mathrm{Reactants}}^{0} -\sum \Delta H_{c, \mathrm{Products}}^{0}$

## 熱值

有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV（高熱值）、LHV（低熱值）或是 GHV（總熱值）。

- 低熱值（LHV，Lower Heating Value）跟以氣態形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。
- 高熱值（HHV，Higher Heating Value）相等於燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前後都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態水。
- 總熱值（GHV，Gross Heating Value）跟以氣態形式被排放出來的水有關，並包括在燃燒之前存在於燃料中的水。這個值對於像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

## 熱值之間的關係

上述之間幾種熱值的主要分別取決於燃料中的化學組成方式。以純粹碳或一氧化碳來說，高低熱值在數值上幾乎相同，而主要分別在於一氧化碳的顯熱含量介乎150 °C 至 25 °C 之間。（顯熱的熱交換也引致溫度上的改變。相對地，在恆溫下的相變時潛熱也會有所增減。例如汽化熱（Heat of vapourisation）或 熔化熱（Heat of fusion）。）而以氫來說，高低熱值在數值上的分別則較為明顯。原因是氫所包含的蒸發水份的顯熱介乎於150 °C至100 °C 之間，冷凝潛熱則發生於約100 °C，而冷凝水份的顯熱則介乎於 100 °C 至 25 °C 之間。總括來說，氫的高熱值較其低熱值約高出 18.2%（即分別為 142 MJ/kg 及 120 MJ/kg）。在烴中，高低熱值的差異取決於燃料中的氫含量。對於汽油和柴油，高熱值分別超過低熱值約10%和7%。天然氣的高低熱值相差約11%。

熱值在算式上的表示:

$$\mathrm{HHV} = \mathrm{LHV} + H_\mathrm{v}\left(\frac{n_\mathrm{H_2O,out}}{n_\mathrm{fuel,in}}\right)$$

Hv 為水的汽化熱（Heat of vapourisation）

nH2O,out 為所氣化水份之摩爾數nfuel,in 為所燃燒燃料之摩爾數

## 常用燃料和部分單質、化合物的燃燒熱（總熱值）

燃燒熱

燃料｜百萬焦/千克｜BTU/磅｜千焦/莫耳

氫｜141.8｜61,000｜286

汽油｜47.3｜20,400｜---

柴油｜44.8｜19,300｜---

酒精｜29.7｜12,800｜1,300

丁烷｜48.6｜20,900｜2,800

木材｜15-21｜6,500-8,700｜---

煤｜15-32｜8,000-14,000｜---

甲烷｜55｜24,000｜---

乙烷｜51｜22,400｜---

煤油｜46｜19,800｜---

硼｜58｜---｜---

鈹｜67｜---｜---

鋰｜43｜---｜---

硫｜9.3｜---｜---

矽｜32｜---｜---

鈉｜9｜---｜---

鎂｜25｜---｜---

鋁｜30｜---｜---

碳｜28｜---｜---

鈣｜15.8｜---｜---

鐵｜7｜---｜---

銅｜2.4｜---｜---

天然氣｜54｜23,000｜---
取代反應

取代反應（Substitution reaction）是一種重要的有機化學反應，其定義是分子中的一個原子或原子團被其他原子或原子團取代。而取代反應主要依照反應中所使用的試劑分為親核取代反應與親電取代反應兩大類，但也有不屬於前面兩種類型的取代反應，將會在下文提及。

有機的取代反應會依以下的特點，被歸類到若干個有機取代反應類別中：

- 反應中所使用的試劑是親核試劑還是親電子試劑。
- 活性中間物是碳陽離子、碳陰離子或是自由基。
- 反應的受質是脂肪族化合物還是芳香族化合物。

詳細了解取代反應的類別不但對預測產物很有幫助，而且還可以利用控制溫度或調整所使用的溶劑等反應條件的調控方式來增快反應速率或提升反應的產率。

鹵化反應就是取代反應的一個例子。這裡以甲烷的氯代反應為例：當部分氯氣分子（Cl-Cl）受到輻射照射即分解產生氯自由基（Cl.），此時氯自由基上的不成對電子具有高度親核性，它將攻擊甲烷上的其中一個氫質子、打斷C-H共價鍵並形成穩定的氯化氫分子，而另一個氯自由基則跟CH3.形成鍵結產生氯甲烷。

## 親核取代反應

親核取代反應是取代反應的一種基本型式，指親核基與帶正電或部分正電的原子或原子團反應並取代它。被取代的原子或原子團稱為離去基；帶正電的原子或原子團為親電子基；帶有離去基和親電子基的整個原始分子則稱為受質。

親核取代反應的通式如下：

Nuc: + R-LG → R-Nuc + LG:

親核基利用電子對（:）攻擊受質（R-LG）形成一個新的鍵結，同時受質上的離去基（LG:）鍵結被打斷並離去，反應結束，得到此反應的主要產物（R-Nuc）。親核基可以是電中性或帶負電荷，受質上的親電子基則通常為電中性或帶有正電荷。

親核取代反應可以根據反應的速控步涉及到幾個分子的化學變化分為單分子親核取代反應（SN1）與雙分子親核取代反應（SN2）。以下將簡略說明。

### SN2 與 SN1 反應

雙分子親核取代反應（SN2反應），親核取代反應的一種。反應過程為親核基直接攻擊中心碳原子形成鍵結，幾乎同時離去基與中心碳原子鍵結斷裂並離去，其過渡態是一個碳五鍵的分子，如下圖。此反應為一步反應，所以此步驟也是這個反應的速控步，而兩種反應物－親核試劑和受質－都參與這個步驟，所以此反應為雙分子反應。

單分子親核取代反應（SN1反應），另一種親核取代反應。反應過程分為兩個步驟：首先離去基與中心碳原子之間的化學鍵斷裂，產生一個碳陽離子中間產物，第二步驟為親核基與碳陽離子形成新的鍵結，如下圖。這個反應的第一步驟「形成碳陽離子中間體」為速控步，因為只牽涉到一個分子（受質上的離去基）所以反應為單分子反應。

## 親電取代反應

另一種取代反應的基本形式為親電取代反應，是親電試劑取代親核基上某原子或原子團的反應，被取代的原子通常是氫原子，但也可以是其他原子。親電取代反應依照親核基為芳香類化合物或脂肪類化合物分為兩類。

對芳香類化合物的親電取代反應稱為親電芳香取代反應，其中包括對芳香類化合物的硝化反應、鹵代反應、磺化反應以及傅-克反應等。

而對脂肪類化合物的親電取代反應與上述親核取代反應很類似，也分為SE1與SE反應。在SE1反應中，分為兩步驟，受質先游離形成碳陰離子與帶正電的有機殘基，碳陰離子迅速與親電試劑結合，完成取代反應。SE2的反應機構則是只有一個過渡態，舊鍵結的斷裂與形成新鍵結幾乎同時發生。

脂肪族的親電取代反應有：

- 亞硝化作用（Nitrosation）
- 酮鹵化反應（Ketone halogenation）
- 酮-烯醇互變異構
- 脂肪族的重氮偶聯反應
- 碳烯插入碳-氫鍵的反應
- 羰基α-取代反應（Carbonyl Alpha-Substitution Reactions）

## 自由基取代反應

在有機反應的分類上，若反應中的活性中間體為自由基則稱為自由基反應。而涉及到自由基的取代反應則稱為自由基取代反應，例如以質子取代羥基的Barton–McCombie去氧反應或是像沃爾–齊格勒溴化反應對烯丙位的溴化反應等等。

## 取代化合物

取代化合物指的是某核心結構化合物上的氫原子被烴基、羥基或鹵素等等的取代基取代。

舉例來說，苯是最簡單的芳香環，而苯上的氫原子可以被各種原子或原子團取代後就成了各式各樣的化合物：

幾種簡單的苯取代化合物

化合物｜分子式｜結構式

苯｜C6H6

甲苯｜C6H5-CH3

鄰二甲苯｜C6H4(-CH3)2

均三甲苯｜C6H3(-CH3)3

苯酚｜C6H5-OH
硝基化合物

硝基化合物是含有一個或若干個硝基官能團(-NO2)的有機化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是當分子內含有超過一個硝基且不純時。

芳香硝基化合物通常通過硝化反應合成，即混合硝酸和硫酸（混酸）與有機分子反應得到硝化產物。最大規模生產的硝基化合物要數硝基苯。許多炸藥都是通過硝化反應製得，包括三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基間苯二酚（收斂酸）。硝化甘油也是其一。

## 自然中的形態

氯黴素是天然產物中為數不多的硝基化合物之一。一些天然產物可以通過氨基氧化來生成硝基化合物。2－硝基苯酚是蜱的一種集合信息素。

目前已知的脂肪族硝基化合物僅有兩種：真菌和植物（木藍）中發現的3-硝基丙酸，以及白蟻中發現的化合物硝基十五烯。

許多依賴黃素的酶都能夠氧化脂肪族硝基化合物成為毒性更低的醛和酮。硝基烴氧化酶和3－硝基丙酸氧化酶可以僅對脂肪族硝基化合物進行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶則無該選擇性。

## 製備

有機合成中有多種製備硝基化合物的方法：

### 脂肪族硝基化合物

硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工業中可以通過丙烷和硝酸進行氣相反應製備。硝基甲烷在實驗室中可通過氯乙酸鈉和亞硝酸鈉反應製備，反應副產碳酸氫鈉和氯化鈉。

### 芳香族硝基化合物

經典的親電取代反應中，硝酸和硫酸產生硝鎓離子並與芳香化合物發生硝化反應。另一種方法可使用鹵代酚為起始原料，稱為Zincke硝化反應。

## 反應

硝基化合物可參與多種有機反應，其中最常用的是還原制胺的反應：

RNO2 + 3 H2 → RNH2 + 2 H2O

幾乎所有的芳香胺類化合物（苯胺）都是通過芳香硝基化合物製備的。

### 脂肪族硝基化合物

- 硝酸酯是脂肪族硝基化合物的互變異構體。
- Nef反應中，硝基化合物負離子鹽在酸條件下進行水解反應得到醛或酮。
- 硝基羥醛反應中，硝基甲烷與醛發生1，2－加成反應。
- Michael加成反應中，硝基甲烷作為Michael反應供體與α，β－不飽和羰基化合物發生1，4－加成反應。
- Michael加成反應中，硝基乙烯作為Michael反應受體和烯醇化合物反應。
- ter Meer反應中，1-鹵代硝基烴與亞硝酸鈉 (NaNO2)進行親核取代反應，得到相應的偕二硝基烴。此反應的動力學同位素效應實驗得到3.3倍的速率比，從此可認為反應機理為：硝基烴（1）去質子化，生成碳負離子（2），而後（2）質子化形成硝酸酯（3），最後氯被亞硝酸根親核取代，得最終產物。當同樣的反應物和氫氧化鉀反應時，產物為具鄰二硝基結構的二聚物。

### 芳香族硝基化合物

- 氫氣在鉑催化劑條件下將芳香硝基化合物還原為苯胺。該反應可改進為用鈀碳催化下和甲醛合成二甲基氨基芳烴：
- Leimgruber-Batcho吲哚合成、Bartoli吲哚合成和Baeyer-Emmerling吲哚合成均以芳香硝基化合物作為原料。
- 靛藍可從鄰－硝基苯甲醛和丙酮在強鹼條件下發生縮合反應製備，稱為：Baeyer-Drewson靛藍合成。
- 硝基的存在會鈍化芳香族親電取代反應，而能夠活化芳香族親核取代反應，這都是由於硝基的強吸電子效應。

## 拓展閱讀

- C. C. Porter. Color Reaction for Determination of Some Aromatic Nitro Compounds. Anal. Chem., 1955, 27 (5), pp 805–807. DOI: 10.1021/ac60101a032
同分異構

在化學中，同分異構（isomerism）或同分異構現象，簡稱異構，是兩或多個化合物具有相同分子式而有不同的結構和性質的現象；此現象主要是由分子中原子成鍵的順序不同和空間排列方式不同而引起。

同分異構物（isomer）簡稱異構體，是擁有相同分子式，但結構式卻不相同的多種分子或多原子離子。其彼此間的化學性質並不相同，除非它們擁有相同的官能團。化學中常見的兩種主要的種類為結構異構（structural/constitutional isomerism）以及立體異構（stereoisomerism）。

同分異構現象特別是表現在有機化學應用中，同分異構體可以是「同類物質」（所含官能團相同），也可以是「不同類物質」（所含官能團不同），其物理性質和化學性質通常並不相同，如乙醇和甲醚（C2H6O）。

## 歷史

同分異構現象第一次被注意到是在1827年，當弗里德里希·維勒製備異氰酸的時候，他注意到儘管元素組成與尤斯圖斯·馮·李比希在前一年製備出來的雷酸完全相同，但是它們的性質卻極為不同。這個發現挑戰了當時的主流化學界的理解，當時主流思想認為僅當元素組不同的時候，化合物才會不同。隨著更多此類現象被發現，比如維勒在1828年發現尿素與氰酸銨有著相同的原子組成卻有著不同的性質，永斯·貝采利烏斯便引進「同分異構」來描述這種現象。

## 例子

丙醇是「同分異構體」的一個簡單的例子：它的分子式是C3H8O（或C3H7OH）它的兩個同分異構體是1-丙醇（I）和2-丙醇（II）

可以注意到兩個分子中的氧原子的位置是不同的：在第一個同分異構體中，它是連接在末端碳原子上，而在第二個分子中是連接在中間碳原子上。同分異構體的個數隨著原子的個數增長而急劇增加。比如丁醇（C4H10O）就含有4個不同的同分異構體。

在上述例子中，兩個同分異構體所有的化學鍵均為共價鍵，沒有任何一個類型的鍵在其中一個分子中出現而不在另外一個分子中出現。同樣，鍵的數量也是一樣的。根據兩個分子的結構我們可以推測它們的化學穩定性很可能是相同或相似的。

然而，另外一個C3H7OH的同分異構體－甲基乙基醚（III），卻有著截然不同的性質。和上面兩個例子不同的是，氧原子並不是連接著一個碳原子和一個氫原子，而是和兩個碳原子相連。因為它沒有羥基，上面這個化合物並不是一個醇而是一個醚，因此它的化學性質和其他的醚更加相近。

另外一個有著不同化學性質的同分異構體的例子是黃嘌呤。巧克力中的可可鹼中如果兩個甲基中的一個移動到雙環上的另外一個位置，這個同分異構體就是茶鹼了。

## 分類

同分異構體可以分為結構異構和幾何異構（又稱立體異構）。

### 結構異構

在結構異構中，原子或官能團以不同的形式互相連接。

#### 碳鏈異構

官能團不發生改變，僅僅是碳鏈發生改變。

例：C4H10（丁烷）

正丁烷：2-甲基丙烷：

#### 位置異構

官能團不發生改變，但是官能團的位置發生改變。

例：C3H7OH

1-丙醇：2-丙醇：

#### 官能團異構

相同的原子組成的官能團不同

例：C2H6O

乙醇：甲醚：

### 立體異構

在立體異構中，鍵的結構是相同的，但是原子和官能團的空間位置關係卻是不同的。

#### 對映異構（手性異構）

在光學異構物中，不同的兩個異構體是呈鏡面對稱的。如上圖上面兩個互為鏡像的分子。

#### 非對映異構

在非對映異構體中，兩個異構分子不呈鏡面對稱。如上圖中上下兩個分子。

##### 構象異構

在構象異構中，同分異構體之間可以通過化學鍵的旋轉而互相變化。但應該注意到，儘管構象異構體可以被認為是一種非對映異構體，但是從整體來看，它們並不是非對映異構體，因為鍵的旋轉可以使它們形成它們的鏡像。

##### 順反異構

順反異構體之間是不能通過化學鍵的旋轉而互相轉化，這是由於例如碳碳雙鍵等不可旋轉的鍵造成的。

##### 其他非對應異構

等規(isotatic)，間規(syndiotactic)，無規(atactic)組態

## 意義

在食品化學，藥物化學和生物化學當中，順反異構體是經常要被考慮到的。而對映異構體在近幾十年來成為了藥物化學和生物化學關注的焦點，因為在生物有機體當中，我們知道的大部分此類異構體間的轉化是有意義的。醫藥工業和大學裡面的研究員們已經把色析法作為一種有效的分離兩個同分異構體的辦法。然而，這種方法在工業化的環境下是不適用的，因為它們十分昂貴，因此僅當另一個同分異構體有潛在危害的時候才使用。

與構型異構體之間有著不同的化學性質不一樣，幾何異構體之間通常有著相同的化學性質。然而酶能夠有效地區分出一個化合物的幾個幾何異構體，生物有機體也常常傾向於某一個異構體。一些異構體之間偏振光能力也不同。

除了上述的幾種同分異構體，還存在拓撲異構體和同位素異構體。幾個拓撲異構體的例子是一些雙環化合物和DNA，拓撲異構酶能夠使DNA打結改變它的拓撲結構。同位素異構體有著相同數量的同位素取代，但是它們有著不同的位置。在核物理中，核異構體則是原子核的激發態。
親電取代反應

親電取代反應（Electrophilic substitution），是親電試劑取代其它官能團的化學反應。被取代的基團通常是氫，但存在其他基團被取代的情形。親電取代是芳香族化合物的特性之一。芳香烴的親電取代（SEAr）是一種向芳香環系，如苯環上引入官能團的重要方法。若如此分類，另一種主要的親電取代反應是脂肪族的親電取代。

## 芳香烴的親電取代

這種類型中最重要的反應包括芳香環系的硝化反應、鹵代反應、磺化反應以及傅-克反應（Friedel-Crafts）。

## 脂肪族的親電取代

在脂肪族化合物的親電反應中，親電試劑取代反應物的一個官能團。該反應與更為常見的脂肪族親核取代反應類似，只不過進攻基團是親電試劑而非親核試劑。脂肪親電取代反應也可分為兩種機制，即SE1和SE2，這與脂肪親核取代反應可分為SN1和SN2是類似的。

典型的脂肪族親電取代反應包括：

- 酮上α-氫的鹵代反應
- 卡賓對碳-氫鍵的插入反應
鹵化

鹵化（Halogenation）是一種化工單元過程，指的是將有機化合物分子中引入鹵素原子，最常用的是向烴分子中引入鹵素原子，形成「鹵烴」，由於鹵烴相當活潑，很容易被其他原子或「基」置換，因此常用於有機合成製造中間體的過程。鹵化也可以指無機化合物（例如金屬）引入鹵素原子的過程。

鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。鹵素是氟、氯、溴、碘、砈五種元素的總稱，因此鹵化也分為氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要貴上很多，因而化工生產中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化劑是氯氣或氯化氫。因為氟氣氧化性太強，通常會將反應物直接氧化分解，因而氟化一般用相應的氟化劑。

鹵化的例子有乙炔被氯化氫氯化，可以生成氯乙烯，成為製造塑料聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。

脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。

## 有機化合物的鹵化: 各種類的反應

有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。

### 自由基鹵化

典型的飽和碳氫化合物（烷、環烷）透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的C-H鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

### 烯、炔的加成鹵化

不飽和化合物，特別是烯和炔，行加成鹵化：

RCH=CHR'（烯）+ X2（鹵素）→ RCHX-CHXR'

RC≡CR（炔）+ 2X2（鹵素） → RCHX-CHXR'

烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。

### 芳香化合物的鹵化

芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：

RC6H5 + X2 → HX + RC6H4X

此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢:碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。

### 其他鹵化方法

- 漢斯狄克反應：從羧酸中提出短鍊鹵化物，其第一個會產生銀鹽，其之後會和鹵族元素氧化：

RCO2Ag + Br2 → RBr + CO2 + AgBr

- 桑德邁爾反應：從芳香鹵化物重氮鹽中得到，此化合物是從苯胺中得到。
- 赫爾－烏爾哈－澤林斯基反應：羧酸中的α上碳進行鹵化。

## 有機化合物的鹵化：依鹵族元素歸類

### 氟化

氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在陰極當作氟的來源，這方法叫作電化學氟化（ECF）。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。

### 氯化

氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造1,2 - 二氯乙烷（PVC）還有當作溶劑的乙烷。另一種是用氯化氫和氧結合進行氧氯化，此效果必直接氯化（利用Cl2）來的好。

#### 氧氯化

氧氯化是混合氯化氫和氧（O2）讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：

CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

此反應一開始由氯化銅（CuCl2，一種從1,2-二氯乙烷產生的催化劑），有時候氯化銅會在二氧化矽中做為助催化劑幫助產生氯化鉀、氯化鑭或氯化鋁。除了二氧化矽，也可以用礬土、矽藻土或浮石作為輔助反應。因為這些反應會放出高能量（238 kJ/mol），催化溫度上得受到控制以免熱裂解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：

CH2=CH2 + 2 CuCl2 → 2 CuCl + ClH2C-CH2Cl

氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：

½ O2 + 2 CuCl → CuOCuCl2

2 HCl + CuOCuCl2 → 2 CuCl2 + H2O

氧氯化在製造1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：

ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl

2 HCl + CH2=CH2 + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

氯化氫由以上步驟循環反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。

### 溴化

溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成Br2到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。

在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：

有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會釋放1-2百萬噸的溴仿和56,000噸的溴甲烷。

### 碘化

碘是反應最弱的鹵化物，最難和大部分的有機化合物反應。碘與烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。

## 無機化學

除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。