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陶氏化工

陶氏化学（Dow Chemical Company）是一间跨国化学公司，总部设于美国密歇根州，1897年由赫伯特·亨利·道创建。以资产值计，是美国第二大、世界第三大的化学公司。2015与杜邦化工合并完全合并后成为全世界最大的化工巨擘之一。

## 产品

陶氏化工是世界上最大的塑料生产厂商，产品包括聚苯乙烯、聚亚氨酯、聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚丙烯和合成橡胶等。同时，它也是世界上主要的氯化钙、环氧乙烷、丙烯酸盐、表面活性剂和纤维树脂的生产商。陶氏化工业生产各种不同的农用药剂，最著名的是毒死蜱。陶氏化工也有一些被消费者们所熟悉的产品：“莎兰”牌保鲜膜Saran Wrap、“密保诺”牌夹链袋Ziploc bags（现已售予美国庄臣）及聚苯乙烯泡沫塑料。

## 历史

2015年12月11日陶氏化学和杜邦化工以全股票交易的方式“对等合并”，新公司将成全球仅次于巴斯夫（BASF）的第2大化工企业，并超越孟山都（Monsanto）成为全球最大种子和农药公司。

2017年6月15日陶氏化工与杜邦公司已获美国反托拉斯（在中国称为反垄断）监管官员核准合并，但需出售一些专利种子和其他资产。

2017年8月28日陶氏化工与沙特阿拉伯国家石油公司签署了一项不具约束力的协议，将其在Sadara化学公司的权益提高到50%。之前陶氏化工持有该公司35%的股权。

2017年9月1日陶氏杜邦（纽交所交易代码：DWDP）宣布，陶氏化学公司（DOW，陶氏）与杜邦公司（DuPont，杜邦）于8月31日成功完成对等合并。合并后的实体为一家控股公司，称为陶氏杜邦（DowDuPont）。

## 基本资料

- 名称：陶氏化学
- 公司类型：上市公司
- 股票代号：DOW、道琼斯工业平均指数成份股、标准普尔100指数成份股、标准普尔500指数成份股
- 标语口号：Living. Improved Daily.
- 成立：1897年、2019年4月1日 (目前公司状态)
- 总部：美国密歇根州密德兰
- 代表人物：William Stavropoulos、CEO及董事
- 产业：化工业
- 产品：化学品-塑胶、农药等
- 营收：569亿 (2022)
- 息税前利润：60.9亿 (2022)
- 净利润：45.8亿 (2022)
- 总资产：606亿 (2022)
- 资产净值：207.2亿 (2022)
- 员工人数：37,800 (2022)
丁烷

丁烷（英语：Butane），又称正丁烷，是一种有机化合物，分子式为C4H10，结构式为CH3CH2CH2CH3。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。它最早由英国化学家爱德华·弗兰克兰于1849年发现。

## 同分异构体

正丁烷有同分异构体——异丁烷。

普通命名｜IUPAC命名｜结构简式｜结构式

丁烷正丁烷｜丁烷｜CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)2CH3｜

<image>

异丁烷｜2-甲基丙烷｜(CH3)2CHCH3｜

<image>

## 性质和用途

在有充足的氧气的情况下，丁烷燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气：

$$\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 13{O_2}_{(g)} \rightarrow 8{CO_2}_{(g)} + 10{H_2O}_{(l)}$$

如果氧气不足，会产生水蒸气和碳（炭黑）或一氧化碳。

$$\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 9{O_2}_{(g)} \rightarrow 8CO_{(g)} + 10{H_2O}_{(l)}$$

$$\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 5{O_2}_{(g)} \rightarrow 8C_{(s)} + 10{H_2O}_{(l)}$$

丁烷在空气中燃烧产生的最高火焰温度为2243 K（1970 °C）。

丁烷是石油裂化反应的产品之一。作为一种石油产品，正丁烷的日常用途包括家用液化石油气，亦用于打火机和便携式燃具中作燃料。

正丁烷是杜邦法合成马来酸酐的原料，此反应的催化剂是焦磷酸钒酰（(VO)2(P2O7)）。

$$\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 7{O_2}_{(g)} \rightarrow 2{C_2H_2(CO)_2O} + 8{H_2O}_{(l)}$$

此外，丁烷还可以用来合成丁烯、二硫化碳等。

正丁烷通过自由基取代反应生成各种氯代丁烷。取代时，两种氢原子的取代速率不同，这是因为两种C-H键键能不同，归根结底是因为生成的两种自由基稳定性不同。在2-位取代生成的仲丁基自由基较稳定，因此该种氢较易被取代。

正丁烷的爆炸极限是1.6%至8.5%（体积），异丁烷的爆炸极限是1.9%至8.4%（体积）。

## 外部链接

- International Chemical Safety Card 0232
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

## 基本资料

- Watchedfields：changed
- verifiedrevid：464365466
- ImageFileL1：Butane simple.svg
- ImageNameL1：Skeletal formula of butane
- ImageFileR1：ButaneFull.png
- ImageNameR1：Skeletal formula of butane with all carbon and hydrogen atoms shown
- ImageNameL2：Ball and stick model of butane
- ImageNameR2：Spacefill model of butane
- 域：丁烷样本
- IUPACName：Butane
- CASNo：106-97-8
- PubChem：7843
- ChemSpiderID：7555
- UNII：6LV4FOR43R
- EINECS：203-448-7
- UNNumber：1011
- KEGG：D03186
- MeSHName：butane
- ChEBI：37808
- ChEMBL：134702
- RTECS：EJ4200000
- Beilstein：969129
- Gmelin：1148
- 3D模型（JSmol）：CCCC
- StdInChI：1S/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3
- StdInChIKey：IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N
- C：4
- H：10
- 外貌：无色气体
- Odor：无臭
- 密度：2.48 kg/m3 (at 15 °C)
- MeltingPtK：133
- MeltingPtKH：139
- BoilingPtK：272
- BoilingPtKH：274
- 水溶性：61 mg L−1 (at 20 °C)
- LogP：2.745
- VaporPressure：~25 PSI (at 50 °F)
- HenryConstant：11 nmol Pa−1 kg−1
- DeltaHf：−126.3–−124.9 kJ mol−1
- DeltaHc：−2.8781–−2.8769 MJ mol−1
- HeatCapacity：98.49 J K−1 mol−1
- GHSPictograms：烷烃
- OtherFunctn：丙烷、异丁烷、戊烷
- OtherCpds：全氟丁烷
氧化铝

氧化铝（Aluminium oxide）是白色固体，是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又称为矾土。常见纯度为99.5%和96%。

1961年，通用电气（GE）生产出了“Lucalox”，一种用于钠灯中的透明矾土。

## 特性

- 氧化铝是一种白色固体，在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
- 氧化铝在地球上的蕴藏量只仅次于氧化硅，是一种陶瓷原料，在氧化物中铝与氧有强力的键结，使得氧化铝在氧化物当中有最高硬度，其化学稳定性高且对大部分酸性、碱性、盐类及熔融溶液有优秀的耐腐蚀性。
- 氧化铝有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。
- 自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积，熔点、硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好。

## 制备

在铝矿的主成分铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由拜耳法纯化为氧化铝：

- 加热用氢氧化钠溶解矿石。氧化铁不溶，二氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)62−），氧化铝溶解为铝酸根（$Al(OH)4^{-}$）。

$$\rm Al_2 O_3 + 3 H_2 O + 2NaOH \longrightarrow 2 Na[Al(OH)_4]$$

- 过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。
- 强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。

$$\rm 2Al(OH)_3 \longrightarrow Al_2 O_3 + 3 H_2 O$$

再由霍尔-埃罗法转变为铝金属。

## 用途

- 红宝石、蓝宝石的主成分皆为氧化铝，因为其他杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及二氧化钛而呈蓝色。
- 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。
- 铝为电和热的良导体，而氧化铝则是电与热的绝缘体。氧化铝的晶体形态刚玉因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。
- 氧化铝的晶体也可作为磊晶用的基材。
- 氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。
- 2004年8月，在美国3M公司任职的科学家开发出以铝及稀土元素化合成的合金制造出称为transparent alumina的强化玻璃。
- 可以用于高速铁路列车的紧急刹车装置（向路轨喷洒氧化铝粉末以增加铁轨摩擦力）
- 多孔高表面积比的氧化铝称为活性氧化铝，常用作催化剂、吸附剂、脱水剂和催化剂载体。典型的用途是作为克劳斯化学反应的催化剂。
- 耐火砖的主要成分。

## 外部链接

- PhysicsWeb article on Transparent alumina
- 氧化铝字典-Guidechem.com
- 白色氧化铝

## 基本资料

- 日语原文：氧化铝
- CASNo：1344-28-1
- UNII：LMI26O6933
- InChI：1/2Al.3O/q2*+3;3*-2
- 3D模型（JSmol）：Al+3.Al+3.O-2.O-2.O-2
- InChIKey：PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYAC
- PubChem：9989226
- 3D模型（JSmol）：O-2.O-2.O-2.Al+3.Al+3
- StdInChI：1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2
- StdInChIKey：PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N
- ChemSpiderID：8164808
- RTECS：BD120000
- 化学式：Al2O3
- MolarMass：101.96
- 密度：3.97 g/cm3
- 水溶性：难溶
- 外貌：白色固体
- MeltingPt：2054 °C
- BoilingPt：2980 °C
- CrystalStruct：三方
- Coordination：八面体
- DeltaHf：−1675.7 kJ mol−1
- 熵：50.92 J mol−1 K−1
- FlashPt：不可燃
- OtherAnions：硫化铝、硒化铝、碲化铝
- OtherCations：氧化硼、氧化镓、氧化铟、氧化铊
- OtherCpds：一氧化二铝
氧化镁

氧化镁（化学式：MgO）也称苦土，是镁的氧化物，一种离子化合物；常温下为白色固体；氧化镁以方镁石的形式存在于自然界中。

## 制备

氧化镁可由煅烧碱式碳酸镁（碳酸镁类）或氢氧化镁制得；煅烧温度在400－900℃制成轻质氧化镁，在900℃以上制成重质氧化镁。

也可用二氧化碳当氧化剂制造。

$$\rm 2Mg+CO_2 \rightarrow C+2MgO$$

## 性质

氧化镁微溶于水、溶于酸。

氧化镁在粉碎时会与水作用，形成氢氧化镁：

MgO + H2O → Mg(OH)2

## 用途

- 图书馆中用于防止书籍被酸腐蚀。
- 用于导线的绝缘皮。
- 用于治疗胃灼热、胃酸和酸性消化不良。
- 用作短效轻泻剂。
- 用作镁补充剂。
- 因其难熔，可用作熔炉衬里。
- 在比色法中用作白色的参照物；（发射率约为0.9）
- 压细的氧化镁可用作光学涂料（柯达公司商品名：Irtran-5）。涂层厚度在300纳米至7毫米之间时，涂层是透明的。1毫米厚的涂层折射率为1.72。
- 用于竞技体操、棒球投手、攀岩等运动的防滑粉，可吸手汗。
- 其缓慢溶于酸的特性在皮革鞣制中可用做提碱剂
- 氧化镁板使用氧化镁及氯化镁为主要原料，有些会加上木屑、等当作填充材，再与玻璃纤维网及无纺布结合，初凝后产生强度，经养生烘干制成。用途广泛，可作隔墙板、天花板、隔热板、可黏贴磁砖、壁纸、等。与另一种防火建材硅酸钙板相比较，氧化镁板防火较差，且折断后断面有网格状，易碎且易吸水变形。有些氧化镁板含有石棉。
- 用于工业橡胶制品及氯丁胶胶粘剂的生产，起吸酸剂及促进剂作用。
- 用于导热用陶瓷制作原料（氧化镁+胶黏剂混合后挤压，再高温煅烧成型）

## 危险

吸入氧化镁烟能导致金属烟雾病。

## 外部链接

### 资料

- National Pollutant Inventory
- NIH （药用资料）
- UCL
- NIST
- Emissivity of Materials（发射率资料）

### 厂商

- Magspecialties
- Harrick Scientific products
- Lorad chemical （光学涂料）
- Morgan Advanced Ceramics
- magnesium ingot az91 99.99 magnesium metal alloy ingot pure magnesium metal ingot
- Wuxi Zehui Chemical Co., Ltd. - Basic Manufacturer of Magnesium Compounds from China

## 基本资料

- IUPACName：Magnesium oxide
- CASNo：1309-48-4
- ChEMBL：1200572
- RTECS：OM3850000
- 化学式：MgO
- MolarMass：40.3044
- 外貌：白色粉末
- 密度：3.58 g/cm3
- MeltingPt：3073 K (2800 °C)
- BoilingPt：3873 K (3600 °C)
- 水溶性：0.0086 g / 100 mL
- CrystalStruct：氯化钠型
- Coordination：6配位（八面体）
- MainHazards：可能导致金属烟雾病并、刺激眼部及呼吸系统
- NFPA-H：1
- NFPA-F：0
- NFPA-R：0
- OtherAnions：硫化镁、硒化镁
- OtherCations：氧化铍、氧化钙、氧化锶、氧化钡
进食

进食又称食、摄食、用餐，华语俗称吃、吃饭，粤语、台语、客语等直称“食”、“食饭”，是动物为了保持体能和生命所进行之有序的摄入营养和能量的过程，是动物的一种本能。所有动物都必须进食其他生物才得以生存。不同动物的进食方式不一样，以人类来说，进食乃指将食物放入口内，然后加以咀嚼、吞咽的一系列过程。

进食由肚子饿所触发，通过一些生理及心理作用引起食欲，促使动物去找寻食物以进食。若进食失调便会造成许多疾病，如厌食症、暴食症、营养不良等。

## 食性

可以依据进食的种类将动物分成三种食性，包括杂食动物、肉食动物和草食动物。

## 人类文化

在人类行为中，进食是不仅是生活中一个重要的部分，也是人类重要的社交行为。人类的食材准备与食物消费，在人群社会中扮演着重要的角色。当粮食作物因某种原因大量减产时，便会产生饥荒的灾难。俗话说“民以食为天”便是这个道理的最佳概括。
尿

尿，又称尿液，俗称小便，是由脊椎动物肾脏排出的液体。尿液的形成是由血液经肾小球过滤，肾小管和集合管的重吸收及排泌而产生，属于终末代谢产物。

在胎盘动物中，尿液从肾脏经输尿管流入膀胱，于排尿时通过尿道从阴茎或外阴排出。在其他脊椎动物中，尿液则通过泄殖腔排泄。

排出的尿液可以调节机体内水和电解质的平衡，清除代谢废物（尤其是退化变性的蛋白质和核苷酸所产生的含氮化合物），同时还有散热的作用。

正常成年人日均排尿量约为1500~2500毫升。pH值约为6.5。尿液的组分变化与身体状况关系密切，因而尿液检查也是诊断疾病的重要手段之一。

## 人类和哺乳动物

### 成分

<image>

<image>

人类尿液之中有91-96%为水。

### 比重

1.010－1.030

### 形成

血液流经肾脏时，血浆中的水分和所有晶体物由肾小球滤过进入肾小管，为原尿（initial urine）或血浆超滤液（plasma ultrafiltration fluid）。

肾小管将原尿的营养物质、大部分水分和无机盐重新吸收回血液，然后排出含有少量氨的代谢产物和盐类的水溶液为终尿（final urine）。

尿经过输尿管、膀胱、尿道排出体外。

简单来说分三部分：肾丝球过滤作用→肾小管再吸收作用→肾小管分泌作用

### 着色

普通人的尿液是由亮白色至深黄色液体。依浓度及所吃的食物而有所变化。

### 气味

静置一段时间，细菌分解尿素，产生氨的气味。若尿液刚排出即有强烈臭味，可能是泌尿道感染导致。

## 其他动物

自然界里，野生动物尿液更有标识领土，宣示主权的作用。

## 结石

<image>

## 尿液的用途

### 生活与工业

古罗马妇女饮用松节油，带有紫罗兰气味的尿液则被用来洗涤衣物及纺织品加工上。

### 农业

经发酵的尿液常作为肥料使用。

### 替代医学观点

中医学认为人尿无毒，可以入药，以用童便为好。《本草纲目》中记载了多种和人尿有关的中药，如人尿、溺白沂、人中白、回龙汤、秋石等。其用途从肺痿到痔疮不一而足。

苏恭《唐本草》记载认为治胃癌可用人尿，“症积满腹，诸药不愈者，人溺服一升，下血片块，二十日即出也。”孙思邈的《千金翼方》中说“人尿主卒血攻心，又主症积满腹”，“乌牛尿主消渴黄疸水肿脚气小便不通”

## 延伸阅读

- Definition of oliguria and anuria
- Hermogenes on urine
- "Urine." Oxford English Dictionary. October 29, 2008 OED.com
- Geoffrey Chaucer, Department of English. Dept. home page. October 3, 2006. Harvard University October 27, 2008 Harvard.edu
- Kelly, John F. " The Urine Cure and Other Curious Medical Treatments " Hippocrates Magazine. (May/June 1988)

## 外部链接

- Urinanalysis at the University of Utah Eccles Health Sciences Library
- Urine Chemistry at drugs.com
- Urinary Health Education at redurine.com
氢氟酸

氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。

## 生产

实验室中用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250℃时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为：

$$\rm CaF_2+H_2SO_4\rightarrow 2 HF+CaSO_4\,$$

这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。工业上的氢氟酸是通过用酸分解磷灰石获得的。

汽车发动机产生的气体中也有氟化氢。这是某些种类橡胶做的皮圈和软管在400℃下反应生成的。

## 性质

氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，因此理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化硅玻璃。

反应方程式如下：

$$\rm SiO_2+6 HF\rightarrow H_2[SiF_6]+2 H_2O\,$$

以上反应分两步进行：

$$\rm SiO_2 + 4 HF\rightarrow SiF_4\uparrow+2H_2O\,$$

SiF4易溶于水，与HF继续反应：

$$\rm SiF_4+2 HF\rightarrow H_2[SiF_6]\,$$

正因如此，它必须储存在塑胶容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能真空，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。

## 用途

由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。

氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如特氟隆（聚四氟乙烯），还有氟利昂一类的制冷剂。

## 安全性

<image>

氢氟酸含有剧毒，在坊间有蚀骨水、化骨水、白骨酸之称，其所释出的氟离子腐蚀力很强，会直接穿透组织，与钙（骨头，其他器官也会顿时受到永久性伤害）发生反应。接触氢氟酸后的初始救护措施通常先以六氟灵冲洗，在事故地点及时使用，能够减少送医后的治疗。若现场无六氟灵则先以大量清水冲洗20至30分钟。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。口服钙剂（如葡萄糖酸钙水溶液）或能中和一部分体内的氟离子。即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也能致命（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的。）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。

一般说来，骨部最容易因接触氢氟酸而局部中毒。所以暴露于氢氟酸后需要立即物理清理，往往需要到医院拔指甲以减轻毒物累积扩散。

## 基本资料

- IUPACName：Hydrofluoric acid
- 其他名称：氟化氢
- CASNo：7664-39-3
- RTECS：MW7875000
- PubChem：14917
- ChemSpiderID：14214
- UNII：RGL5YE86CZ
- InChI：1/FH/h1H
- ChEBI：29228
- StdInChI：1S/FH/h1H
- StdInChIKey：KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
- 3D模型（JSmol）：F
- InChIKey：KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
- EINECS：231-634-8
- 化学式：HF（aq）
- 密度：1.15 g/mL （浓度为48%的氢氟酸）
- pKa：3.18
- 外貌：无色溶液
- NFPA-H：4
- NFPA-F：0
- NFPA-R：0
- NFPA-S：acid
- GHSPictograms：CorrosiveAcute Toxicity
- GHSSignalWord：DANGER
- OtherAnions：氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氢砹酸
- OtherCations：氟化钠、氟化钾、氟化钙
干诺道

干诺道中（Connaught Road Central）及干诺道西（Connaught Road West）是香港岛区的其中一组主干道，位于中西区沿岸，连接坚尼地城城西道及金钟夏悫道，穿越中环心脏地带。全线为3线至4线双程分隔道路，部分路段设有行车天桥及地下行车隧道。

干诺道中曾属于香港4号干线，而干诺道西天桥现时仍属于香港4号干线，干诺道西天桥虽不是快速公路，但车速限制为每小时80公里，与中环及湾仔绕道同为香港岛限速最宽松的道路，比同属4号干线的东区走廊——香港岛唯一一条快速公路的限速（每小时70公里）更宽松。

## 历史

香港政府于1889年起于中环进行海旁填海计划。1890年英国王子干诺公爵夫妇访问香港。为纪念此事，当时香港护督菲林明（署理当时离港渡假的香港总督德辅）决定将在中环填海区的新海旁道，以维多利亚女皇的第三子干诺公爵（Prince Arthur William Patrick Albert, Duke of Connaught and Strathearn）命名为干诺道，并于1903年落成通车，当其时是中环海边，能够眺望九龙半岛景色。其后干诺道被分为两部分：干诺道中起于金钟夏悫道，西至上环安泰街；干诺道西起于上环安泰街，西至石塘咀山道，在西区填海工程完成后，再伸延到城西道；香港日占时期干诺道曾经被改名为住吉通。

### “干诺道改善工程计划”

道路于落成时本来全为地面道路。根据当局于1970年代规划东区走廊的交通需求研究，已料到东廊及东区海底隧道相继通车后，告士打道、夏悫道、干诺道中及干诺道西的行车流量必然会极度饱和，为疏导日益挤塞的交通，1984年路政署决定实行“干诺道改善工程计划”，大幅重建干诺道并提升为无交通灯阻隔的主干道路，令车辆能避开地面繁忙路段，连接港岛东西两端，工程亦包括收回急庇利街巴士总站及迁移中环（港澳码头）巴士总站。林士街天桥（小巴界因其贴近信德中心而俗称“信德桥”）、毕打街隧道及夏悫道天桥的工程合约于1986年9月8日批出，1986年11月16日开始兴建，1989年10月落成，其中夏悫道天桥及毕打街隧道于11月13日通车，次年1月21日再开通林士街天桥。1997年3月干诺道西天桥（坊间对应东区走廊而俗称“西区走廊”）落成通车，以便车辆快速地由中环经3号干线西区海底隧道前往香港国际机场、屯门及元朗。干诺道西天桥接驳林士街天桥，目前通往坚尼地城城西道，并设有预留位连接计划中的4号干线坚尼地城至香港仔段的公路，但由于政府于2019年同意发展数码港5期，而选址是4号干线于钢线湾的预留地段（现为数码港公园），进一步引证当局已放弃兴建此段干线，该预留位将会连接港岛西至大屿山东北连接路，经交椅洲人工岛通往大屿山及新界西北。1998年为配合通往港铁香港站附近的民祥街的地下行车隧道，干诺道中近海港政府大楼的东行线取消，车辆改道新建的民吉街，而西行线则需重新定线绕过民祥街隧道的出口。另外干诺道中往金钟方向在交易广场对开路段亦被重新划线，由干诺道西天桥落桥入干诺道中，只准直入毕打街隧道；前往中环之车辆必须绕经民宝街（国际金融中心一带）或改由金钟红棉路绕回皇后大道中一带。

2019年中环及湾仔绕道通车后，干诺道中天桥除林士街天桥以外不再成为4号干线一部分，而3号干线终点位于干诺道西。

1930年代中环干诺道中，可见第一代卜公码头（前）、铁行码头（中）及德忌利士码头（后）

## 沿路著名地点

干诺道中

- 友邦金融中心
- 中国建设银行大厦
- 香港会所大厦
- 香港大会堂
- 皇后像广场
- 怡和大厦
- 香港文华东方酒店
- 圣乔治大厦
- 遮打大厦
- 环球大厦
- 中环站
- 交易广场
- 国际金融中心一期
- 永安集团大厦
- 恒生银行总行大厦
- 中国农业银行大厦
- 李宝椿大厦
- 中旅证件港岛中心
- 永安中心
- 南丰大厦
- 华懋广场II期
- 中保集团大厦
- 海港政府大楼
- 上环站
- 无限极广场
- 林士街停车场
- 信德中心
- 港澳码头

干诺道西

- 西港城
- 中区警区总部／中区警署（前称海傍警署）
- 中山纪念公园
- 中山纪念公园体育馆
- 中山纪念公园游泳池
- 西区海底隧道港岛出入口
- 港岛太平洋酒店
- 高乐花园
- 中央人民政府驻香港特别行政区联络办公室／西港中心
- 均益大厦第一、第二和第三期
- 香港万怡酒店
- One-Eight-One Hotel & Serviced Residences
- 怡景花园
- 维港峰
- 永华大厦
- 香港商业中心
- 香港电车屈地街总站

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- 香港会所大厦

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- 交易广场第三座

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- 中国农业银行大厦

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- 西港城

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- 中央人民政府驻香港特别行政区联络办公室

另外干诺道中以东连接夏悫道，并没有“干诺道东”的道路。

## 交汇道路

### 干诺道中

- 夏悫道
- 会所街
- 昃臣道
- 爱丁堡广场
- 康乐广场
- 雪厂街
- 毕打街
- 康乐广场
- 港景街
- 砵甸乍街
- 域多利皇后街
- 租庇利街
- 民祥街
- 机利文街
- 永和街
- 林士街
- 民吉街
- 文华里
- 禧利街
- 急庇利街
- 摩利臣街

### 干诺道西

- 中景道
- 德辅道西
- 西消防街
- 皇后街
- 修打兰街
- 威利麻街
- 东边街
- 东边街北
- 西区海底隧道
- 正街
- 西边街
- 朝光街
- 水街
- 嘉安街
- 山道天桥
- 屈地街
- 德辅道西
- 城西道

### 干诺道西天桥

- 林士街天桥
- 西区海底隧道
- 干诺道西
- 山道天桥
- 城西道

## 途经的公共交通服务

现时大部分途经干诺道西的巴士路线皆取道地面路段，故以下只列出途经干诺道西天桥的巴士路线，有关途经林士街天桥的路线，请参考其页面。

交通路线列表

巴士 ;专线小巴

## 毕打街隧道

毕打街隧道是一条横跨干诺道中与毕打街交界路口的地下行车隧道，于1989年通车，长约130米，来回方向各有两条行车线。

## 突发事件

- 2019年5月11日晚上9时半，中环干诺道中发生巴士起火事件，并传出爆炸声，波及从交易广场通往恒生银行总行的行人天桥。消防将火救熄后，巴士烧剩支架。
- 2023年4月25日，一名持有学习驾驶执照的29岁摩托车司机从在干诺道西天桥上驶往湾仔方向，至近西区海底隧道出口对开时电失事自炒，司机被一辆旅游巴辗过，司机头爆重伤，当场身亡。警方在同日晚上拘捕31岁旅游巴司机。

## 基本资料

- 地点：Hong Kong
- 英文街道名称：Connaught Road
- 图片说明：干诺道中夜景
- 隶属干线：4
- 道路长度：5.3
- 道路长度：干诺道西：2公里、干诺道西天桥：1.8公里、干诺道中：1.5公里
- 车速限制：干诺道西天桥：80公里／小时、其余路段：50
- 车道数：3线或4线双程（共6至8线）
- 所在地区：香港岛
- 起点：中西区金钟夏悫道
- 终点：中西区坚尼地城城西道
- 原名：住吉通（香港日占时期）
- 通车日期：1903年
- 票价区间：yes
- zoom：12
- stroke-width：1.5
奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼

奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼（August Wilhelm von Hofmann，1818年4月8日－1892年5月5日）是一名德国化学家，对有机化学做出相当大的贡献。他对苯胺的研究帮助奠定了苯胺染料工业的基础，他对煤焦油的研究为他的学生查尔斯·布莱克福德·曼斯菲尔德提出提取苯和甲苯并将其转化为硝基化合物和胺的实用方法奠定了基础。霍夫曼的发现包括甲醛、二苯肼、异腈和烯丙醇。他制备了三种乙胺和四乙基铵盐化合物，并确定它们与氨的结构关系。

在基森大学师从尤斯图斯·冯·李比希之后，霍夫曼于1845年成为皇家化学学院（现在是伦敦帝国学院的一部分）的首任院长。1865年，他回到德国，接受柏林大学的一个职位，担任教师和研究员。回国后，他于1867年联合创立德国化学学会。在伦敦和柏林，霍夫曼重新创造了李比希在基森建立的实验室教学风格，培养一个专注于实验性有机化学及其工业应用的化学学校。

霍夫曼在化学领域获得几个重要奖项，包括皇家奖章（1854年）、科普利奖章（1875年）和阿尔伯特奖章 (皇家艺术学会)（1881年）。1862年，他被选为美国皇家艺术学会的成员。他在七十岁生日时被授予荣誉称号。他的名字与霍夫曼电量计、霍夫曼降解反应、霍夫曼-马蒂乌斯重排反应、霍夫曼消除反应以及霍夫曼-洛夫勒反应有关。

## 基本资料

- 日语原文：奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼、August Wilhelm von Hofmann
- 出生日期：1818年4月8日
- 出生地：普鲁士王国黑森大公国基森
- 逝世日期：1892年5月5日
- 逝世地：德意志帝国柏林
- 母校：基森大学
- 知名于：霍夫曼降解反应、霍夫曼消除反应、霍夫曼电量计、霍夫曼-洛夫勒反应、霍夫曼-马蒂乌斯重排反应、球棍模型
- 配偶：Helene Moldenhauer（1846）、Rosamond Wilson（1856）、Elise Moldenhauer（1866）、Bertha Tiemann（1873）
- 获奖：皇家奖章（1854）、科普利奖章（1875）、法拉第讲座奖（1875）、阿尔伯特奖章 (皇家艺术学会)（1881）
- 研究领域：有机化学
- 机构：波昂大学、皇家化学学院、伦敦帝国学院、柏林大学
- 博士导师：尤斯图斯·冯·李比希
- 博士生：理查德·阿贝格、欧根·班伯格、拉扎尔·埃德亚努、弗里茨·哈伯、鲁道夫·尼采、阿道夫·皮纳、费迪南德·蒂曼、卡尔·冯·奥沃斯
- 施影响于：威廉·珀金
共沸

共沸（Azeotrope）或称恒沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸气与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为负共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。

值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。

## 分类

### 正共沸物

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当该溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。

较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。事实上，在所有组成比例的酒精-水混合液中，沸点78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸点都低于该混合溶液其他组成比例的沸点。

### 负共沸物

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当该溶液共沸点的沸点温度高于其所有组成成分的沸点则称该溶液为负共沸物。

较为有名的负共沸物是重量百分浓度为20.2%的盐酸(氯化氢-水混合溶液)。其中，氯化氢的沸点为-84°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为110°C，同时高于其组成成分氯化氢与水的沸点。事实上，在所有组成比例的盐酸中，沸点110°C是最高的。任何负共沸物的沸点都高于该混合溶液其他组成比例的沸点。

### 非匀相共沸物

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当两种物质不完全互溶(即该溶液存在两个以上的液体相)时，可以发现共沸现象发生于溶液的互溶间隙之间，则称该溶液为非匀相共沸物。

## 常见共沸物

- 硝酸（68.4%）/ 水，沸点122 °C
- 高氯酸（71.6%）/ 水，沸点203 °C（负共沸物）
- 氢氟酸（35.6%）/ 水，沸点111.35 °C（负共沸物）
- 乙醇（95.63%）/ 水，沸点78.2 °C（正共沸物）
- 硫酸（98.3%）/ 水，沸点330 °C
- 苯（18.5%）/ 乙醇（74%）/ 水 组成一个三元共沸物，沸点64.9 °C（负共沸物）
奥杜邦学会

奥杜邦学会（The National Audubon Society）是美国的一个非营利性民间环保组织，这一组织以美国著名画家、博物学家奥杜邦来命名，专注于自然保育。

奥杜邦学会建立于1886年，是世界上同类组织中历史最悠久的。取名为奥杜邦学会旨在纪念法国裔美国人鸟类学家、博物学家和画家约翰·詹姆斯·奥杜邦。奥杜邦在1827年至1838年间出版的著名著作《美国鸟类》中绘制，编目并描述了北美的鸟类。

该协会有近500个地方分会，每个分会都是一个独立的501（c）（3）非营利组织，自愿隶属于国家奥杜邦协会，该组织经常组织观鸟实地考察野外活动和保护相关活动。它还协调每年12月在美国举办的圣诞节鸟类统计，一个公众科学模型，与康乃尔鸟类学实验室合作，以及每年二月的后院数鸟活动(Great Backyard Bird Count)。奥杜邦学会与康奈尔大学一起创建了eBird，这是一个鸟类观察的在线数据库。国家奥杜邦学会还有许多全球合作伙伴，帮助那些迁移到美国境外的鸟类，包括位于英国的BirdLife International，加拿大的Bird Studies以及拉丁美洲和加勒比地区的许多合作伙伴。奥杜邦的国际联盟计划（IAP）汇集了整个西半球的人们，共同致力于在重要鸟类区（IBA）实施保护解决方案。

该协会的主要办事处位于纽约市和华盛顿特区，并在约24个州设有办事处。它还拥有并经营着一些向公众开放的自然中心，位于城市环境中，包括纽约市，乔普林，凤凰城市，达拉斯市和洛杉矶市，以及鸟类保护区和其他自然区域。奥杜邦中心帮助建立人与自然之间的终身联系，为年轻和多元化社区的保护培养管家。

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## 《奥杜邦杂志》

奥杜邦学会出版一本名叫《奥杜邦杂志》，这本杂志以自然为主要主题。

## 外部链接

- http://www.audubon.org/ --奥杜邦学会
- 《奥杜邦杂志》网站
- 大后院鸟类统计(Great Backyard Bird Count)网站
- 史密森学会，美国国家历史博物馆：“羽毛贸易与美国保护运动” — 在线展览.

## 基本资料

- 日语原文：奥杜邦学会、(National Audubon Society)
- 成立时间：1905
- 类型：非营利组织
- 目标：保护鸟类，其他野生动物和健康的生态系统。
- 总部：纽约州, 曼哈顿
- 坐标：40°N 43°W
- 服务地区：美国
- 主席 & CEO：David Yarnold
- 主要机构：董事会
- 网站： Audubon.org
轮烯

轮烯（Annulene）指双键完全共轭的单环多烯烃类。轮烯的化学通式可以表示为CnHn（当n为偶数时）

## 命名

轮烯命名时，以轮烯作为母体名，把环内碳原子总数用带方括号的阿拉伯数字标志在母体名称前。

## 举例

- 前三个轮烯是环丁二烯，苯和环辛四烯（分别是4轮烯、6轮烯、8轮烯）
- 一些轮烯，如环丁二烯、10轮烯和14轮烯是不稳定的，而环丁二烯最不稳定
- 具有平面结构的轮烯只有环丁二烯、苯、18轮烯

- 8轮烯具有非芳香性，4轮烯有反芳香性
詹姆斯·杜瓦

詹姆斯·杜瓦爵士（James Dewar，1842年9月20日－1923年3月27日），苏格兰物理学家、化学家。他设计了杜瓦瓶，成功液化了氧气、氢气等多种气体，为低温物理的研究提供了条件。

## 早年

杜瓦出生于苏格兰法夫地区的科因卡丁（Kincardine），这是位于福斯湾北岸的一座小镇，在家里是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15岁时双双离世。他进入道勒学院（Dollar Academy)学习，后考入爱丁堡大学，在莱昂·普莱费尔指导下进行研究，毕业之后成为普莱费尔的助手，还曾到根特大学，在凯库勒的指导下学习过。

## 科学研究

1867年詹姆斯·杜瓦提出了几种苯（化学式为C6H6）的结构设想，他认为最合理的结构就是凯库勒之前提出的。之后科学家发现了苯的一种同分异构体，把它以杜瓦命名，称作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的结构并不在杜瓦所提出的几种结构中。

1875年他成为剑桥大学教授，是剑桥大学彼得学院的一员。他和乔治·道宁·利维因（George Downing Liveing）合作，通过光谱来分析物质的组成。期间与诺曼·洛克尔就太阳的组成发生了争论。1877年他成为英国皇家学会会员。

## 气体液化

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他主要的工作是在气体液化和低温物理的研究上。1878年他在皇家学会介绍了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英国第一次引进了cailletet的通过焦耳-汤姆逊实验液化气体的装置。1880年左右他开始研究液氧，1884年他又在皇家学会介绍了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧气的工作。1885年通过改进工艺他可以集齐1瓶液氧。1891年他提出了可以生产工业级产量液氧的生产过程。

1890年代初期，他奉命组建了皇家学会戴维-法拉第实验室，继续自己液化氢气的目标。1892年他发明了以他名字命名的真空绝热容器杜瓦瓶用于低温现象的研究，后被德国公司Thermos商业化为现在的保温瓶。1899年他成功液化了氢气，并可以获得-260摄氏度的低温，为后人研究低温现象提供了条件。杜瓦曾尝试继续液化氦气，但由于所需的氦气量不够，使得海克·卡末林·昂内斯首先完成对氦气的液化。

1904年他与皮埃尔·居里一同研究镭衰变成氦的过程，同年被授予爵士。他与别人共同研究金属的电阻在零下200摄氏度到200摄氏度温度范围内的变化情况，预言接近绝对零度时，金属的电阻会变为零。1905年他发现把椰子壳烧成的木炭冷却到零下185度时，木炭非常容易吸收空气，从而可以产生真空，这一技术在原子物理的实验中非常有用。他还和阿贝尔一起发展了无烟火药。第一次世界大战期间，他发明的无烟火药起到了很大作用，但是他的低温学研究却因为资金缺乏而终止，他开始转向气泡表面张力研究。1923年，他在伦敦离世，享年80岁。

## 荣誉与获奖

杜瓦曾多次获得诺贝尔奖提名，却未曾得奖。他曾获得过英国皇家学会的Rumford奖章、戴维奖章和科普利奖章。1904年他被封为爵士，并获得了法国科学院的拉瓦锡奖章，他是第一个获此荣誉的英国人。

## 外部链接

- 《詹姆斯·杜瓦爵士 (1842-1923)》BBC, Broadcasting House, Portland Place, London. bbc.co.uk. 2004.
- Bellis, Mary, " Inventors Sir James Dewar ". about.com.

## 基本资料

- 日语原文：詹姆斯·杜瓦爵士、Sir James Dewar
- 出生日期：1842年9月20日
- 出生地：苏格兰法夫科因卡丁
- 逝世日期：1923年3月27日
- 逝世地：伦敦
- 国籍：苏格兰
- 研究领域：低温物理、化学
- 机构：剑桥大学
- 母校：爱丁堡大学
- 博士导师：莱昂·普莱费尔
- 知名于：气体液化、液氧、液氢、杜瓦瓶、杜瓦苯、线状无烟火药
- 获奖：拉姆福德奖章（1894）、马泰乌奇奖章（1906）、戴维奖章（1909）、科普利奖章（1916）、富兰克林奖章（1919）
圣诞节鸟类统计

圣诞节鸟类统计（Christmas Bird Count；缩写CBC）是西半球的一项定期的鸟类统计活动，这一活动由来自各国的志愿者在每年相当于北半球冬季的时间完成。这一活动的目的在于为鸟类学研究以及保护生物学研究提供所需关于鸟类数量统计的基础数据，同时很多参与其间的志愿者也把这一活动当作圣诞节假期的一项娱乐。

## 历史

圣诞节鸟类统计的历史可以上溯到19世纪，那时北美有很多人在圣诞节期间参与传统的狩猎活动，在这种狩猎活动中，人们相互竞争看谁打死的鸟类数量最多。这种圣诞节狩猎活动仅仅以尽可能多地获得猎物为目的，因而参与者不顾这些鸟类是否有益、是否美丽、是否稀有、猎物对人类是否有用，只是尽己所能地射杀鸟类。19世纪晚期，美国鸟类学者，奥杜邦学会官员弗兰克·查普曼，提议在圣诞节以统计鸟类数量地方式取代原有的射杀，作为新的圣诞节传统。

1900年，来自北美的27名观鸟者在美国和加拿大的25处地点开始了第一次圣诞节鸟类统计，在这25处最初的统计地点中，有15处分布在从马萨诸塞州到费城的美国东北海岸。从此以后，这样的鸟类统计活动在每年的冬季都会进行，而且每年参与者的数量都会有所增长。例如，在2000年－2001年度进行的第102届圣诞节鸟类统计中，共有52471名志愿者参与，覆盖了17个国家的1823个观测点，不过这些观测点主要集中在美国和加拿大。现在奥杜邦学会与加拿大鸟类研究机构、得克萨斯州的海湾海岸观鸟会（他们同时负责协调墨西哥的调查）、RNOA以及哥伦比亚的亚历山大冯洪堡研究所等机构合作组织圣诞节鸟类调查活动。

## 方法

每一个参与统计的统计单元需要至少十名志愿者的参与，完成一个半径24公里的调查区域内的鸟类统计工作。在每一个统计单元中需要有一名志愿者担任领队，负责协调本统计单元的事务，志愿者们被进一步分成小组，沿着一定的路线，统计他们沿途看到的鸟类的数量，通常这一路线每年都是相同的，这样可以保证不同年度统计数据具有可比较性，这种统计方法叫做样带法。在大多数的统计单位，还会有志愿者专门负责定点观测和统计喂食器附近的鸟类。

统计活动可以在每年的12月14日到次年1月5日之间的任何一天进行。

鸟类统计的结果绝对不会如人口普查一般准确。即便是调查区域内，调查也不可能遍及整个区域，而且即便是位于调查路线上的鸟类也不是全都能够被识别和记录，如果鸟类结成很大的群体，它们的数量就更难精确统计。另外，统计方法并不能保证调查路线上的鸟类不会被重复统计，毕竟鸟类是不断活动的。为了防止重复统计，人们一般规定，逆向飞过或经过调查路线的鸟类并不计入统计数据，但是那些在此前路线统计中没有看到过的鸟类仍然需要计入统计。此外，当调查区域中有大群鸟类集群栖息时，则须由经验丰富的统计人员在清晨和黄昏估算集群的数量，在晨昏之外的其他时间，并不专门统计集群鸟类的数量。对于移动中的集群鸟类如乌鸦调查者可以通过确定集群中的一个或两个不同个体来确定整个集群属于什么物种。

圣诞节鸟类统计的结果与冬季的庭院投喂鸟类调查数据可以汇集互补。

## 参与

圣诞节鸟类统计是完全公开的，任何人只要缴纳5美元的费用便可以参与当年度的圣诞节鸟类统计活动。对于那些进行庭院投喂的观鸟者，年龄在19岁以下的观鸟者以及在本国进行鸟类统计的拉丁美洲观鸟者，参与圣诞节鸟类调查是免费的。向参与者收取的费用主要用于统计数据的汇编和出版。在美国，缴纳过费用的参与者和18周岁以下的参与者可以获得一份名为《美国鸟类》的出版物，这份出版物会将当年圣诞节鸟类统计的结果以及相关文章展示给参与者。
埃斯特朗

埃斯特朗（angstrom，ångström，符号为Å），简称埃，亦有讹称“埃米”，是一个长度计量单位。常用于原子直径、化学键长、可见光的波长，也应用于结构生物学。原子的共价半径在0.3埃（氢）和2.3埃（铯）之间。

埃斯特朗并不是国际制单位，但是可与国际制单位进行换算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10−10 米 = 0.1奈米）。

埃斯特朗这个单位是为了纪念瑞典科学家安德斯·埃斯特朗（Anders Jonas Ångström）而命名的。埃斯特朗是光谱学的创始人之一，他为太阳光谱的辐射波长制作了谱图，即以埃为单位。他同时也钻研热传导、地磁学和北极光。

## 电脑编码

Unicode 中，收录于类字母符号区段的U+212B（Å）也是埃斯特朗符号（angstrom sign）；但Unicode联盟推荐使用收录于拉丁字母补充-1区段、标准化的 U+00C5（Å），而可以将前者看成是一个编码错误。
极性

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

## 共价键的极性

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共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子，如氟、氧及氮，比电负性低的原子更能吸引电子，即把电子“拉”向它那一方，而电子接近电负性高的原子的时间也较多，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性共价键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。两原子间的极性强度以键偶极矩表示。

键可以堕入两个极端——极性和非极性。当构成共价键的不同离子的电负性完全相同，便会产生完全非极性的键。相反，当两者的电负性相差值大得足以令其中一种离子完全取走了另一方的一粒电子，就会产生极性键——或更贴切而言，是离子键。“极性”和“非极性”二词多用于形容共价键上。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键，差值在0.0到0.4之间的是非极性共价键，两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。

## 分子的极性

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一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面体形。

### 分子形状

参见价层电子对互斥理论。

分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相较于化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。而氨气（NH3），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。

### 分子极性的推测

通式｜描述｜举例

极性｜AB｜线形不对称分子｜CO

HAx｜只含1个氢的分子｜HCl

Ax(OH)y｜分子一端有羟基｜C2H5OH

OxAy｜分子一端有氧原子｜H2O

NxAy｜分子一端有氮原子｜NH3

非极性｜Ax｜绝大多数单质｜O2

CxAy｜多数含碳化合物｜CO2

## 分子极性对性质的影响

### 溶解性

分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的非极性有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。

### 熔沸点

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

## 外部链接

- Chemical Bonding
- Polarity of Bonds and Molecules
- Molecule Polarity