氯化鈉（化學式：NaCl），俗稱食鹽、鹽，是一種離子化合物。鈉離子和氯離子的原子質量分別為 2299g 和 3545gmol，也就是說 100g 的氯化鈉中含有 3934g 的鈉和 6066g 的氯。氯化鈉是海水中鹽分的主要組成部分，它的存在也使得海水有其特有的鹹味。氯化鈉也是細胞外液的主要鹽類，09 的氯化鈉水溶液俗稱為生理鹽水。其可食用的形態是食鹽的主要成分，多用於食物的調味和儲存。 在工業中，主要用於製造氫氧化鈉和氯以及應用於聚氯乙烯、塑膠、木漿（紙漿）等許多其他產品的生產過程。由於它可以降低水的熔點，偶爾也用於解凍冰凍的路面。 氯化鈉的 pH 是 7。 晶體結構 氯化鈉晶體的內部結構，是人類測試的第一個晶體結構。氯化鈉的晶體形成立體對稱，每個離子有六個相鄰的離子，組成一個八面體。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積（ccp），較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構。 名稱 英文名 代號 晶格結構 晶系 配位 舉例 示意圖（點選可放大） 氯化鈉結構 NaCl structure B1 型 面心立方晶格 立方晶系 氯化鈉的晶體主要有帶正電荷的 Na 和帶負電荷的 Cl組成，Na 和 Cl在相互垂直的 3 個方向上的平面上以 11 的比例均勻分佈，每個方向上的平面上電荷的代數和為 0，稱為 電性中和麵。電性中和麵 內靜電力較強，但相互平行的相鄰的 電性中和麵 之間的靜電力較弱，導致氯化鈉晶體的解理沿著這 3 個互相垂直的方向產生。因此，當氯化鈉晶體受到外力發生破裂時，容易沿著這 3 個方向破裂開形成一個垂直的 三面凹角。 性質 物理性質 氯化鈉在多數情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的立方體，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。氯化鈉的莫耳質量是 58443gmol，熔點為，沸點為，密度是每立方厘米 217 克。莫氏硬度為 2～25。 氯化鈉易溶於水，常溫下在水中的溶解度是 359 克 升。食鹽水的物理性質與純水有較大的差異。常壓下，水鹽體系的低共熔點為2112 C（602 F），低共熔物中鹽的質量分數為 2331。該質量分數的食鹽水沸點約為 1087 C （2277 F）Elvers B et al ed 1991 Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry 5th ed Vol A24 Wiley p 319 ISBN 9783527201242。氯化鈉溶液的 PH 值不是正好等於 7，而是視濃度，溫度及純度而定，介於 56 至 84 之間 L Shu IJ Obagbemi S Liyanaarachchi D Navaratna R Parthasarathy V Jegatheesan 2016 Why does pH increase with CaCl2 as draw solution during forward osmosis filtrationProcess Safety and Environmental Protection 104 465471。 依據 sigma Aldrich 物質資料表：氯化鈉水中溶解度為 25C 357 mgml 100C 為 384 mgml。飽和食鹽水之密度為 25C 1202 gml。 依此換算 25C 飽和食鹽水每一立方公分含 316223 毫克之氯化鈉。 網路上之飽和生理食鹽水密度錯誤甚多，推估為教學現場密度考題衍生之錯誤 氯化鈉在不同溶液中的溶解度 g 1 kg ，25 水 360 甲醯胺 94 甘油 83 12 丙二醇 71 甲酸 52 液氨 302 甲醇 14 乙醇 065 二甲基甲醯胺 04 1 丙醇 0124 環丁碸 005 1 丁醇 005 異丙醇 003 1 戊醇 0018 乙腈 0003 丙酮 000042 溫度 C 800 850 900 1000 1100 電導率 σ Sm1 358 375 390 417 439 化學性質 氯化鈉是一種離子化合物，化學式為 NaCl，代表鈉離子與氯離子的比例是一比一，之間靠離子鍵結合。鈉原子將其 3s 態電子轉移到氯原子的 3d 態上，兩者都達到穩定的電子結構。帶正電的鈉離子與帶負電的氯離子相互吸引，穩定的結合在一起。 氯化鈉溶於水時，完全電離為鈉離子與氯離子。他們會使純水靠氫鍵鍵合形成的正常結構（四面體排列）遭到破壞 Lincoln S F Richens D T and Sykes A G 2003 Metal Aqua Ions Comprehensive Coordination Chemistry II Volume 1 pp 515555 。Na 與水分子的結合力大約是水分子間氫鍵的 4 倍。 從冷溶液中析出的鹽當中，每個鹽分子帶有兩個結晶水：NaCl2H2O。 氯化鈉溶液的檢驗可分兩步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）產生，證明有 Cl。然後用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有 Na。 氯化鈉相關的化學反應 製取金屬鈉 mathrm 2NaCl text 熔 融xrightarrow text 電 解mathrm 2Na Cl_2uparrow 電解飽和食鹽水 mathrm 2NaCl 2H_2Oxrightarrow text 電 解mathrm H_2uparrow Cl_2uparrow 2NaOH 和硝酸銀反應 mathrm NaCl AgNO_3xrightarrowmathrm NaNO_3 AgCl 氯化鈉固體中加入濃硫酸 mathrm 2NaCl H_2 SO_4 text 濃xrightarrow bigtriangleupmathrm 2HCl Na_2SO_4mathrm NaCl H_2 SO_4 text 濃xrightarrow text 微 熱mathrm HCluparrow NaHSO_4 製法 海水和鹽湖是氯化鈉的主要來源。 蒸發鹹水（如晾曬海水），在水沒有完全蒸乾前濾出氯化鈉晶體。適合大量生產。Salt US Geological Survey 少量精製：將粗鹽溶解於水中，過濾掉不溶性雜質，再加精製劑如 NaOH、Na2CO3 和 CaCl2 等，使 SO42、Ca2、Mg2 等可溶性雜質轉化成沉澱，並濾除。最後用鹽酸將 pH 調節至 7 以下，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。 實驗室裡的製備方法：將過量的鹽酸和氫氧化鈉，碳酸氫鈉，氧化鈉或碳酸鈉等鈉鹽的水溶液混合，或將過氧化氫與次氯酸鈉溶液混合，蒸乾溶液，析出氯化鈉晶體。 HCl aqNaOH aqNaCl aqH₂O l HCl aqNaHCO₃aqNaCl aqCO₂gH₂O l 2HCl aqNa₂O s2NaCl aqH₂O l 4HCl aq2Na₂O₂s4NaCl aqO₂g2H₂O l 2HCl aqNa₂CO₃aq2NaCl aqCO₂gH₂O H₂O₂aqNaClO aqNaCl aqO₂gH₂O l 把金屬鈉放進鹽酸，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。 2HCl aq2Na s2NaCl aqH₂g 但此為爆炸性反應，一般不會使用。 把金屬鈉加熱，並放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。 2Na sCl₂g2NaCl s 用途 氯化鈉的用途很廣，使用量也大。根據 1974 年的統計資料，美國生產的氯化鈉中只有 27 作為家用食鹽出售，166 用於路面除冰 Rastogi Nina 16 February 2010 Does road salt harm the environment slatecom，42 用於動物飼料，18 用於硬水軟化，剩餘 60 以上均被用於工業生產 Westphal Gisbert et al 2002 Sodium Chloride in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry WileyVCH Weinheim 。 各種化合物的生產 氯化鈉是各種化學反應的生產中（不管是直接還是間接使用）不可缺少的原料。 氯鹼法 由電解飽和食鹽水溶液製取氫氧化鈉、氯氣和氫氣的工業生產方法，是重要的基礎化學工業之一。其反應如下： zhhansmathrm 2NaCl 2H_2O xrightarrow text 電 解mathrm H_2uparrow Cl_2uparrow 2NaOH zhhantmathrm 2NaCl 2H_2O xrightarrow text 電 解mathrm H_2uparrow Cl_2uparrow 2NaOH 氨鹼法 也叫索爾維法，是工業生產碳酸鈉的主要方法。此反應需要氯化鈉和石灰石，其產物是氯化鈣和碳酸鈉。 聯合制鹼法 也叫侯氏制鹼法，同樣是工業生產碳酸鈉的主要方法。此反應需要氯化鈉、二氧化碳和氨氣，其產物是氮肥氯化銨和碳酸氫鈉，再經加熱使碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。 硬水軟化 硬水（如井水）含有大量的鎂離子和鈣離子。硬水有許多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用離子交換樹脂將其置換出來。氯化鈉用於更新已失效的離子交換樹脂，使其能重複使用。 餐飲 氯化鈉能產生人類能感知的鹹味，是一種常見的調味料。食鹽中一般含有 97 至 99 的氯化鈉。此外，海鹽及新鮮開採的石鹽（多數來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對健康有益。 食鹽中的鈉是人體必需的營養素之一，但攝取過量的食鹽易得高血壓，或其它心血管疾病。世界衛生組織建議，成年人每天應攝取少於 2 克的鈉，相當於 5 克食鹽。 醫學 氯化鈉對於地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。鈉離子在體內負責調節神經衝動的傳導。血液中的鈉離子濃度直接關係到體液的安全水平的調節，濃度失常會導致高鈉血癥或低血鈉症。 09 的氯化鈉水溶液稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物，廣泛用於治療及預防脫水，也用於靜脈注射治療及預防血量減少性休克。 工業 氯化鈉是無機重化工業的基礎，在無機化工中，使用的食鹽比其他任何原料都要多 Dennis S Kostick Salt US Geological Survey 2008 Minerals Yearbook。其中，消耗食鹽最多的工藝是氯鹼法，該工藝透過電解食鹽水製備氫氧化鈉、氯氣和氫氣，透過電解熔鹽獲得金屬鈉和氯氣。氯氣主要被用於合成含氯有機化合物（如氯氟烴、聚氯乙烯）和消毒漂白，氫氧化鈉則被廣泛運用於無機化工和紙漿處理。另一種消耗食鹽量比較大的工藝是氨鹼法，該法透過往食鹽水中注入氨和二氧化碳來製備碳酸氫鈉，進而製備碳酸鈉。大部分碳酸鈉被用於製造玻璃。 氯鹼工業中，電解氯化鈉水溶液，產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉。 電解熔融氯化鈉製備金屬鈉。可加入助熔劑（如氯化鈣）降低熔點。 氨鹼法、聯合制鹼法中，氯化鈉和二氧化碳、氨氣一起製備純鹼。 道路 用於路面除冰是除了工業生產之外鹽的主要用途。 註釋 參考資料 參考文獻 參見 食鹽 離子晶體 外部連結 Salt United States Geological Survey Statistics and Information Calculators surface tensions and densities molarities and molalities of aqueous NaCl and other salts JtBaker MSDS Category 氯化物 Category 鹼金屬鹵化物 Category 鈉化合物 Category 世界衛生組織基本藥物