砈（；中國大陸、港澳譯為，臺灣譯為），是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為 85。砈具有極高的放射性，其所有同位素的半衰期都很短，非常不穩定，其中壽命最長的是砈 210，半衰期為 81 小時。由於其極強的放射性和短暫的壽命，因此對砈的研究十分困難，目前科學家對這一元素所知甚少。砈在元素週期表中位於碘之下，為鹵素的一員，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砈的已知性質相符。 人們尚未觀測過砈元素的單質，因為所有肉眼能觀察到的量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砈的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砈化物。不過，砈正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。 美國柏克萊加州大學的、和埃米利奧塞格雷在 1940 年利用迴旋加速器首次合成出砈元素。由於產物極不穩定，所以他們根據希臘文「」（astatos，意為「不穩定」）將其命名為「astatine」。三年後，該元素被發現存在於大自然中，作為更重元素的衰變產物痕量存在，是在地殼中豐度最低的天然元素，任一時刻在地殼中的總量不到 1 克。自然界中的重元素經各種衰變途徑一共會產生 4 種砈的同位素，質量數分別為 215、217、218、219，半衰期都不超過 1 分鐘，而最穩定的兩種同位素砈 210 和砈 211 都不存在於自然界中，只能以人工合成的方式生成。雖然砈 210 在所有砈同位素中具有最長的半衰期，但壽命第二長的砈 211 是唯一一種具有商業應用的砈同位素，目前在醫學中用作 α 粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砈的使用量非常低。 性質 砈具有極高的放射性。所有砈同位素的半衰期都在 12 小時以下，並會衰變成鉍、釙、氡以及其他砈同位素。其穩定性甚至低於許多超鈾元素。在前 101 種化學元素中，只有鍅的穩定性比砈低，但比鍅最穩定的同位素 223Fr 穩定的砈同位素都是人造的，不存在於自然界。 人們對砈的宏觀特性所知甚少。其壽命太短，因此可用於研究的量極為有限。可觀量的砈元素會釋放大量輻射，將自身加熱，迅速氣化。不過如果充分冷卻，可觀量的砈仍可以薄膜形式合成出來。砈一般歸為非金屬或類金屬，也有預測認為砈是金屬。 物理 砈的大部份物理特性都是根據理論或實驗證據推算而得的。例如，鹵素的原子序越高，色澤就越深（氟幾乎無色，氯呈亮綠色，溴呈棕色，而碘呈深灰或紫色）。如果該趨勢持續，那麼砈將會具有黑色金屬質地。 根據類似的趨勢，可推斷砈的熔點和沸點比輕鹵素都要高，估值分別為 575 K 和 610 K。然而一些實驗證據顯示，砈的熔點和沸點有可能比理論預測的低。砈的昇華作用比碘緩慢，其蒸氣壓也較低。在室溫下把砈置於玻璃表面，1 小時之後一半的砈會氣化。砈在中紫外區的吸收光譜，線光譜分別為 224401 和 216225 nm，顯示了電子由 6p 到 7s 的躍遷。 固體砈的晶體結構目前是未知的。身為碘的類似物，它可能具有由砈的雙原子分子組成的斜方晶系結構，且是一種半導體（能隙為 07eV）。或者，如果由砈凝結形成金屬相，則可能形成單原子的面心立方結構，而此結構可能為一超導體，和碘高壓下的型態類似。金屬砈的密度預測為 891895 gcm3。 對於砈是否會形成雙原子分子（At2），目前也未有證據證實或否定。某些文獻主張 At2 從未被觀測到，因此並不存在；另一些文獻則表示或暗示它存在。儘管爭議持續，但是砈雙原子分子的許多屬性都有理論的預測值，如密度為 6265 gcm3，鍵長為 30010 pm，解離能為 ，汽化熱（Hvap）為 5439 kJmol。砈熔沸點的預測值很多，但都是 At2 的預測值。 化學 砈的許多化學屬性都是透過在極稀釋的砈溶液中用放射性示蹤劑進行研究得出的。大部份屬性，例如負離子的形成等，都與其他鹵素相符。它也同時擁有一些金屬的特性，比如會電鍍到陰極上、在鹽酸中與金屬的硫化物共沉澱、可與螯合劑 EDTA 形成配合物。氧化態 1 的砈在某些方面與銀類似，而砈在有機化學中的性質與碘類似。砈在水溶液裡可以形成穩定的單原子陽離子。 砈在鮑林標度上的電負性為 22，比碘的 266 低，與氫相同。但是砈化氫（HAt）的負電荷預計更靠向氫原子，且砈在阿萊羅周標度（AllredRochow scale）上的電負性為 19，比氫的 22 低，所以可能應更準確地稱其為「氫化砈」。 化合物 砈的化學活性比碘低，因此是鹵素中活性最低的元素。 科學家成功合成了多種砈化合物，量極少。這些化合物會因砈的放射性而迅速瓦解，因此研究機會非常寶貴。實驗一般把稀釋砈溶液混合在大量的碘溶液中。碘作為載體，可保證有足夠的量進行化學分析，如過濾和沉澱等。 早期研究砈化學的科學家已發現，砈可以和氫形成砈化氫。砈在稀硝酸中會輕易氧化、酸化，形成 At0 或 At。加入銀 I 會使小部份砈沉澱出來，形成砈化銀 I（AgAt）。相比之下，碘則不會被氧化，且會沉澱為碘化銀 I。 已知的金屬砈化物很少，其中包括鈀、銀和鉛的砈化物。利用推算的方法可以得出砈化銀以及各種鹼金屬和鹼土金屬的砈化物的屬性。 在氣體狀態下，砈會與其他鹵素碘、溴和氯反應，形成雙原子互鹵化物，如 AtI、AtBr 和 AtCl。Atl 和 AtBr 可在水中產生：砈與碘 碘離子溶液反應形成 AtI，砈與碘 一溴化碘 溴離子溶液反應形成 AtBr。過量碘離子或溴離子會導致產生和離子；在氯離子溶液中，反應會與氯離子達致平衡，產生或。在硝酸溶液中用重鉻酸氧化砈元素，加入氯離子會產生一種分子，可能是 AtCl 或 AtOCl。用類似的方法可以產生或。在利用電漿離子源的質譜儀中，將其他鹵素的氣體加入到含有砈且充滿氦氣的空間中，會分別產生 AtI、AtBr 和 AtCl。這有助證明砈在電漿離子態下可以形成穩定的中性分子。人們尚未發現砈的任何氟化物。科學家猜測，這是因為這種化合物反應性極強，可能在形成後瞬間與容器玻璃壁反應產生不揮發的物質。雖然氟化砈有可能能夠形成，但實驗需要用到液態鹵素氟化物。 砈在高氯酸溶液中與某些氧化劑（例如溴和過硫酸鈉）反應，會產生 AtO、和 AtO。在氫氧化鉀溶液中，次氯酸鉀能把砈氧化，形成。用二氟化氙（在熱鹼性溶液中）或高碘酸（在中性或鹼性溶液中）再次進行氧化，可產生高砈酸離子。不過，這種離子只有在中性或鹼性溶液中才會穩定。在酸性溶液中，一價砈會和碘酸銀 I 和重鉻酸鉈 I 等不可溶金屬鹽共沉澱。有科學家因此認為，砈能夠以正離子的形式與含氧負離子（如碘酸和重鉻酸離子等）形成鹽。 砈可以和其他氧族元素成鍵，如和硫形成 S7At、，和硒形成硒脲配合物，以及和碲形成砈碲膠體。另外，砈在適當條件下，還會與氮、鉛和硼鍵合。 已知的有機砈化合物包括四砈化碳（CAt4）及各種砈代烴。砈可以替換苯中的一個氫原子，形成 C6H5At，氯可以再將其氧化為 C6H5AtCl2。該化合物在鹼性次氯酸鹽溶液中會轉化為 C6H5AtO2。 歷史 1869 年德米特里門捷列夫所發表的元素週期表中，碘以下的位置為空格。在尼爾斯玻爾確立了化學元素分類的物理基礎後，確定第五個鹵素應該在碘以下。在正式發現之前，這一元素被稱為 eka 碘（eka 在梵文中意為「一」），就是「碘之下一格」的意思。多人嘗試在自然中尋找該元素，但由於其含量極為稀少，許多人的發現都是錯誤的。 美國阿拉巴馬理工學院（今奧本大學）的弗雷德艾利森（Fred Allison）等人在 1931 年首次聲稱發現 85 號元素。他們將該元素命名為「alabamine」，符號 Ab，以紀念學院所在地阿拉巴馬州。科學界在其後的幾年中都使用這一名稱。 然而在 1934 年，伯克利加州大學的 HG麥克弗森（H G MacPherson）推翻了艾利森的實驗方法的有效性。1937 年，英屬印度達卡（今孟加拉達卡市）的化學家拉真達拉德（Rajendralal De）也同樣錯誤發現 85 號元素。他將其命名為「dakin」，並表示它是釷衰變系中與鐳 F（即釙 210）對等的核素。他的報告中關於這一元素的資料並不符合砈的屬性，而至今 dakin 究竟是甚麼仍不得而知。 1936 年，羅馬尼亞物理學家霍里亞胡盧貝伊和法國物理學家伊維特哥舒瓦宣稱發現 85 號元素。經由 X 射線分析，於 1939 年他們發表另一篇支援並延伸過去資料的論文。1944 年，胡盧貝伊發表了他上次獲得的資料摘要，並宣稱此資料應證了其他研究員的成果。出於五年前開始的第二次世界大戰，他選擇了以「dor」（在羅馬尼亞語中意為渴望（和平長久））命名 85 號元素。1947 年，胡盧貝伊的主張被奧地利化學家弗里德里希阿道夫帕內特否認，弗里德里希阿道夫帕內特在後來 IUPAC 負責認知新元素的委員會中就任要職。即使胡盧貝伊的樣本包含了砈，但弗里德里希阿道夫帕內特表示根據目前的標準，胡盧貝伊檢測它的手段缺乏力度，無法正確識別。胡盧貝伊還參與了早先關於發現 87 號元素的虛假宣告，這可能是其他研究人員淡化胡盧貝伊的成果的原因。 1940 年，瑞士化學家瓦爾特敏德（Walter Minder）宣佈在鐳 A（即釙 218）的 β 衰變產物中發現 85 號元素，並以瑞士的拉丁文名稱「」將該元素命名為「helvetium」。不過，貝爾塔卡爾利克（Berta Karlik）和特羅德貝爾奈（Traude Bernert）無法重現實驗的結果，因此推論敏德實驗所用的氡氣受到了汙染（氡 222 是釙 218 的母同位素）。 1942 年，敏德與英國科學家愛麗絲雷 史密斯（Alice LeighSmith）合作，宣佈在釷 A（即釙 216）的 β 衰變產物中發現 85 號元素的另一同位素。他們將其命名為「anglohelvetium」，其中的「anglo」是英國的意思。 卡爾利克和貝爾奈同樣無法重現這一結果。 1940 年，、和埃米利奧塞格雷終於在伯克利加州大學成功分離出該元素。他們並沒有在自然界中尋找，而是在迴旋加速器中用 α 粒子撞擊鉍 209 來合成 85 號元素（釋放兩個中子後形成砈 211）。 不過因為當時人造元素不被當做是真正的元素，他們沒有馬上命名該元素。三年後，卡爾利克和貝爾奈在自然產生的鈾衰變鏈中發現了砈元素， 此後科學家在錒衰變鏈和錼衰變鏈中也發現了砈。1946 年，因為砈最近被發現存在於自然界，呼籲把人造元素當做是真正的元素，並建議發現者命名這些新發現的無名元素。1947 年初，科爾森、麥肯西、塞格雷三人決定將迅速衰變的 85 號元素取名為「astatine」，詞源為希臘文中的「ἄστατος」（ástatos，意為「不穩定」）。他們起的這個名字也延續了前四個鹵素都以其性質命名的傳統。 科爾森和同事們根據分析化學將砈分類為金屬。隨後的研究人員報告砈具有類似碘的性質，可形成陽離子，且具兩性特質。科爾森在 2003 年的一次回顧展中寫道，砈的一些特性與碘相似。砈也具有金屬特性，更像金屬鄰居釙和鉍。 同位素 砈各同位素的 α 衰變資料 原子量 α 衰變能量 半衰期 α 衰變機率 α 半衰期 207 5872 MeV 181 小時 10 181 小時 208 5751 MeV 163 小時 055 123 天 209 5757 MeV 542 小時 39 58 天 210 5631 MeV 81 小時 0175 193 天 211 5982 MeV 7214 小時 4180 1726 小時 212 7817 MeV 314 毫秒 100 314 毫秒 213 9254 MeV 125 納秒 100 125 納秒 214 8988 MeV 558 納秒 100 558 納秒 215 8178 MeV 37 微秒 100 37 微秒 216 7950 MeV 300 微秒 100 300 微秒 217 7201 MeV 326 毫秒 100 326 毫秒 218 6876 MeV 128 秒 100 128 秒 219 6342 MeV 56 秒 936 60 秒 220 6077 MeV 371 分鐘 8 464 分鐘 221 5628 MeV 23 分鐘 0 觀測上穩定 砈共有 41 種同位素，質量數分別為 188 和 190 至 229。理論預測砈還有 37 種未被發現的同位素。砈沒有穩定或長壽命的同位素，將來也不會發現。一共只有 5 種砈同位素的半衰期超過 1 小時（質量數從 207 到 211），其中壽命最長的是砈 210，半衰期為 81 小時，主要透過 β 衰變形成壽命較長（相對其他砈同位素而言）的釙 210。自然界中壽命最長的砈同位素則是砈 219，半衰期 56 秒。基態最不穩定的同位素是砈 213，半衰期為 125 奈秒，該同位素會經 α 衰變形成近乎穩定的鉍 209。 砈共有 23 種同核異構體，也就是某同位素的一個或多個核子處於激發態時的原子核。同核異構體也可稱為亞穩態，也就是其內部能量比基態能量高，容易衰變回基態。每種同位素可以擁有多個同核異構體。最穩定的砈同核異構體是砈 202m1，半衰期約為 3 分鐘；最為不穩定的是砈 213m1，半衰期只有 110 納秒。 砈的 α 衰變能量符合重元素的規律。較輕的砈同位素擁有較高的 α 衰變能量，而能量隨原子核質量的增加而降低。砈 211 的能量卻比它前面的同位素高出許多，因為其原子核有 126 個中子126 是一個幻數，即中子殼層都已填滿。雖然砈 211 的半衰期與砈 210 的相近，但是砈 211 的 α 衰變機率有 4181，比砈 210 的 018 高出許多。接著的兩種同位素則釋放更多能量。砈 213 釋放的能量是所有砈同位素中最高的，所以它也是壽命最短的同位素。儘管較重的同位素釋放較少能量，但是由於 β 衰變（電子發射）機率也隨著提升，所以所有砈同位素都不穩定。1950 年，科學家預測砈不擁有任何 β 穩定同位素（即不進行 β 衰變的同位素），但之後發現 215At 在所有由 215 個核子組成的核素中質量最輕，因此它是 β 穩定同位素。砈 210 及以下同位素進行 β 衰變（正子發射），砈 217 及以上同位素進行 β衰變，砈 211 則進行電子捕獲。 自然存量 砈是自然界中最稀有的元素，在地殼中每一時刻只有不到 1 克的總量。所有在地球形成時存在的砈元素都早已衰變殆盡了，而今天自然中的砈都是重元素的衰變產物。 自然產生的砈同位素共有 4 種（砈 215、217、218、219），半衰期都極短，所以都只以痕量存在。砈 219 的半衰期是所有自然砈同位素中最長的（56 秒），它是錒衰變鏈的中間產物，由鍅 223 經 α 衰變而成，但其 α 衰變機率只有 0006。錒衰變鏈中另一種中間產物釙 215 有 000023 的機率經 β 衰變形成砈 215。南北美洲 16 公里深的地殼以內，每一時刻只有大約一兆（萬億）個砈 215 原子，即約 35 克砈 215。砈 218 是第一個被發現存在於自然界的砈同位素。它是鈾衰變鏈的成員之一，是釙 218 的 β 衰變產物，但釙 218 形成砈 218 的途徑並不是其主要的衰變途徑，其衰變為砈 218 的機率只有 0020。不過，砈 217 位於錼衰變鏈的主要衰變途徑，惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡，現時地殼中的錼衰變系初始同位素錼 237 主要由鈾 238 發生而痕量生成。 由於存在砈沒有天然同位素的誤解，砈有時不被看作是天然元素。有報道稱砈 216 存在於自然界，不過該報道可疑，未被確認。 合成 形成 用 α 粒子撞擊鉍 209 後可能的反應 反應 α 粒子能量 α 粒子能量 反應 所需最低能量 產量最大 2 207 MeV 31 MeV 3 286 MeV 37 MeV 4 359 MeV 砈的主要生產方法是用高能 α 粒子撞擊鉍 209。每次的產量十分微少，現今的技術可以產出 66 GBq（86 納克或 247 粒原子）的砈。用此方法合成更多砈受到粒子加速器和鉍目標熔化的限制。用質子轟擊釷或鈾可以產生氡 211，後者會衰變成砈 211。透過使用冷卻技術，此方法可以產生微克級別的砈，但砈 210 的汙染會是此方法的弊端。 砈 211 是目前唯一一個具有商業用途的砈同位素。首先把鉍金屬濺射到金、銅或鋁表面上，每平方釐米約含 50 至 100 微克。這一鉍層（或是氧化鉍）再與銅片融合，從而製成核反應的鉍目標體。目標體在不易反應的氮氣中存放，並以水降溫，以避免產生了的砈過早地揮發。α 粒子（氦 4 原子核）在如迴旋加速器等粒子加速器中高速撞擊鉍目標。雖然使用的只有一種鉍同位素（鉍 209），但有三種可能發生的核反應，分別形成砈 209、210 和 211。透過把加速器的最高能量調整在砈 211 和砈 210 的所需能量之間，科學家能夠選擇性地生產砈 211，並避免其他同位素的形成。 分離 核反應過後所產生的砈與各種其他元素混雜，因此需要分離。砈的分離方式有直接蒸餾的幹法分離和涉及酸處理及溶劑提取的溼法分離。下文的分離步驟是這個來源的總結。1985 年之前的文獻常涉及到去除劇毒的副產物釙的方法，現在已能透過控制加速器的能量解決這個步驟。 乾法分離 將砈加熱至約 650就會揮發，通常在冷阱中冷凝。高於 850的溫度可能會增加產量，同時存在因揮發而被鉍汙染的風險，可能需要重新蒸餾冷凝物以去除鉍（因為鉍會干擾砈的放射性示蹤劑反應）。使用一種或多種低濃度溶劑如氫氧化鈉、甲醇或氯仿從捕集器中回收砈，回收率可高達 80。乾法分離是生產砈最常用的方式。 濕法分離 首先將受輻射照過的鉍（或是三氧化二鉍）溶解在濃硝酸或過氯酸中。接下來，可以蒸餾掉酸以留下含有鉍和所需的砈的白色殘餘物。將該殘餘物溶於濃酸中，然後使用二丁醚、異丙醚或等有機溶劑從酸中提取砈。砈可透過溶劑提取，用酸（例如氫氯酸）反復洗滌並萃取到有機溶劑中。使用硝酸的分離產率為 93％，在完成純化程式（使用硝酸蒸餾，清除殘留的氮氧化物再以溶劑提取溶解硝酸鉍）時降至 72％。濕法分離涉及 多重放射性處理步驟，不適合分離大量的砈。然而，濕法分離仍被研究以生產更大量的砈 211，因為濕法分離可以提供更高的一致性。濕法分離能夠產生特定氧化數的砈，在放射化學實驗中應用更大。 應用及安全 幾種含 211At 分子及其應用 分子 應用 211At 砈碲膠體 隔腔腫瘤 6211At 砈基 2 甲基 14 萘醌醇二磷酸 腺癌 標有 211At 的亞甲藍 黑色素瘤 間 211At 砈苄基胍 神經內分泌腫瘤 5211At 砈 2 脫氧尿苷 多用途 標有 211At 的生物素結合物 各種預定位 標有 211At 的奧曲肽 標有 211At 的單株抗體和碎片 多用途 標有 211At 的 砈 211 具有核醫學應用。剛製成的砈需要馬上使用，因為在 72 小時之後，其總量就會減半。砈 211 會釋放 α 粒子，或經電子捕獲衰變成釋放 α 粒子的釙 211，所以可用於 α 粒子靶向治療。 碘 131 是另一種用於醫學的放射性同位素。砈 211 與它最大的醫用分別在於，碘 131 會釋放高能 β 粒子，而砈 211 則不會。β 粒子的穿透能力比較重的 α 粒子強許多：砈 211 所釋放的 α 粒子可在周圍組織穿透約 70 µm，而碘 131 所釋放的 β 粒子則可穿透約 2 mm，這是前者的 30 倍左右。由於半衰期更短，穿透能力也較弱，所以使用砈 211 可以破壞異常組織，但同時不足以破壞鄰近的正常組織。 許多阻礙影響了把砈用於治療癌症的研究。第二次世界大戰把砈的研究推遲了一個年代。早期的實驗研究發現砈需要可針對癌症的載體，而合適的載體直到 1970 年代才被發現。砈與碘不同，容易從分子載體中。考慮到砈在體內積累產生的毒性，因此需要確保砈不與載體分離。在合成載體時減輕砈輻解產生的影響是另一個需要更多研究的領域。大量患者都可能適合用砈治療，但目前難以生產大量的砈來治療他們。 動物實驗表明砈和碘一樣會積聚在甲狀腺，但因較強的金屬性而程度較低。與碘不同，砈可能因為在體內被氧化成 At 而被肺與脾臟吸收。如果釋入全身迴圈，砈會以放射性膠體的形式累積在肝臟當中。在老鼠和猴子身上進行的實驗指出，砈對甲狀腺的破壞比碘 131 大得多。重複注射砈會造成腺體壞死和異型增生。這些實驗也顯示，砈可以對任何生物的甲狀腺造成損壞。 早期研究還指出注射致命量的砈會使乳房組織的形態變化，不過這一結論具爭議，後來普遍認為這很可能是由於輻射影響了乳腺組織及卵巢，引起激素變化所致。 參閱 備註 參考資料 書目 外部連結 Category 鹵素 Category 類金屬 Category 人工合成元素 6e 6e