銀，俗稱白銀，是一種化學元素，其化學符號為（源於），原子序數為 47，原子量為。銀是柔軟且帶有白色光澤的金屬，它的導電率、導熱率、反射率在金屬中名列前茅。銀在地殼中以高純度的元素（自然銀）存在，或與其他金屬以合金形式存在，也以礦石的形式存在（如輝銀礦和角銀礦）。大部分的銀是銅、金、鉛和鋅精煉的副產品。 銀長期以來被視為貴金屬。金融上，銀金屬被用於許多投資型硬幣中，有時與金一起使用，形成金銀複本位制度。雖然銀的豐度高於金，但它作為的豐度低於金。 銀的通常用千分比描述，例如純度 94％的銀合金在英文中被稱為「0940 fine」。銀的用途廣泛，除了貨幣和投資媒介（硬幣和金條）以外，也用於太陽能電池、淨水器、珠寶、裝飾品、高價值餐具和器具（因此有銀器之稱）、、導電材料、特殊用途的鏡面及窗戶塗料、催化劑、彩繪玻璃的，以及糖果中的食用色素。此外，銀的化合物用於照相底片和 X 光底片。硝酸銀和其他銀化合物的稀溶液可作為消毒劑，新增到繃帶和傷口敷料、醫用導管和其他醫療器材中。 性質 銀原子具有 47 個電子，電子組態為 Kr4d105s1，價電子組態類似於銅（Ar3d104s 1）和金（Xe4f145d106s1），這導致金、銀、銅的物理和化學性質相似，三者都被歸類為元素週期表中的 11 族元素；11 族也是 d 區元素中少數電子組態完全一致的族。銀的價電子組態比較特別，在全滿的 d 副殼層上還有一個半滿的 s 副殼層，這是許多奇異性質（例如導電性、標準電極電位等等，詳見下文）的成因。 銀以面心立方晶格結晶，體積配位數為 12，這點也類似於銅和金。Greenwood and Earnshaw p 1178 物理性質 因為獨特的電子組態，銀原子之間的金屬鍵缺乏共價特徵，而且強度相對較弱。這種特性可以解釋單晶銀的低硬度和高延展性。 銀具有明亮的白色金屬光澤，這一特性也成為「銀色」的名稱來源 Greenwood and Earnshaw p 1177 此外，銀還可以進行高度拋光。銀的反射率甚佳；當入射光的波長大於 450 nm 時，銀的反射率大於鋁。不過當波長小於 450 nm 時，銀的反射率低於鋁，並在 310 nm 附近下降到零。 11 族元素普遍具有極高的導電性和導熱性。因為它們有半滿的 s 副殼層，而且 s 副殼層不跟全滿的 d 副殼層產生相互作用；這種相互作用發生在其他過渡金屬中，會降低電子的躍遷。 銀的導電率是所有金屬中最高的，則是所有金屬中最低的。不過由於銀的成本較高，所以沒有廣泛運用在導線，反而是銅線比較常用；但是一個例外（尤其是特高頻和更高的頻率），這是因為交流電在射頻下有較為顯著的集膚效應（亦即電流傾向在導體表面流動），所以鍍銀可以改善導線的導電性。另外，美國在二戰期間使用了 13540 噸的銀製造電磁鐵，用來濃縮鈾，主要是因為戰時銅的短缺。 純銀的熱導率高於其他所有金屬，不過低於非金屬碳（金剛石）和。 銀容易與銅、金以及鋅形成合金。鋅濃度較低的鋅－銀合金可視為「鋅溶於銀」的面心立方固體溶液，其結構與純銀類似。而隨著鋅的濃度上升，價電子濃度也上升，晶體結構會逐步轉換成體心立方（電子濃度 15）、複雜立方（電子濃度 1615）和（電子濃度 175）。 同位素 自然界存在的銀有兩種穩定同位素：107Ag 和 109Ag，其中前者的豐度略高（51839）。銀的兩種同位素豐度幾乎相同，這在元素週期表中十分罕見（溴是另一個例子）。銀的原子量是 1078682 2 克 摩爾。由於銀化合物（尤其是鹵化銀）在重量分析法中很重要，所以銀的原子量也是分析化學中一項非常重要的引數。就核合成而言，銀的兩種穩定同位素都是透過中子捕獲產生的（一種是在恆星中透過 S 過程產生的，另一種是在超新星中透過 R 過程產生的）。 銀有二十八個放射性同位素的特性已被測定，其中最穩定的依次是 105Ag（半衰期 4129 天）、111Ag（半衰期 745 天）、112Ag（半衰期 313 小時）。銀也有很多亞穩態核素，其中最穩定的依次是 108mAg（半衰期 418 年）、110mAg（半衰期 24979 天）、106mAg（半衰期 828 天）。其餘的放射性同位素的半衰期均短於一小時，大部分短於三分鐘。 銀的同位素原子量從 92950（94Ag）到 129950（130Ag）不等。丰度最高的穩定同位素（107Ag）之前的同位素的衰變型別主要是電子捕獲，生成鈀（46 號元素）的同位素，而 107Ag 之後的同位素的衰變型別則主要是 β 衰變，生成鎘（48 號元素）的同位素。 107Pd β 衰變成 107Ag 的半衰期為 650 萬年。鐵隕石是僅有的「鈀 銀比」高到可以測量 107Ag 富度變化的物體。由放射性產生的 107Ag 首次發現於 1978 年美國聖塔克拉拉的隕石。發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的 107Pd107Ag 比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。 化學 銀的氧化態和立體化學 Greenwood and Earnshaw p 1179 氧化態 配位數 立體化學 代表的化合物 0（d10s1） 3 平面 Ag CO 3 1（d10） 2 線性 Ag CN 2 1（d10） 3 三角形平面 AgI PEt2Ar 2 1（d10） 4 四面體 Ag diars 2 1（d10） 6 八面體 AgF，AgCl，AgBr 2（d9） 4 方形平面 Ag py 4 2 3（d8） 4 方形平面 AgF4 3（d8） 6 八面體 AgF6 3 就氧化性來說，銀是一種相當不活潑的金屬。銀的標準電極電位很高（E0 AgAg 0799 V）。這是因為它的 4d 副殼層全滿，不能有效遮蔽最外層 5s 軌域的靜電力。 在 11 族元素中，銀的第一遊離能最低（7308 kJmol，表現出 5s 軌域的不穩定性），不過第二和第三遊離能高於銅和金（表現出 4d 軌域的穩定性），因此銀最常見的化合價是 1。在同一週期的過渡元素中，化合價的範圍由左至右越來越小，這是因為隨著 d 副殼層逐漸被填滿，能量也趨於穩定 Greenwood and Earnshaw p 1180。 在形成離子方面，銀和銅有些許差異；雖然銅 II 離子（Cu2）缺乏穩定填滿的 d 副殼層，但是它的水合焓大於銅 I 離子（Cu，舊稱亞銅離子），這造成 Cu2 在水溶液和固體中更穩定；銀本來也應該出現這種效應，但是由於銀的第二遊離能太大，所以 Ag2 的穩定性較差，反而讓 Ag 成為水溶液和固體中較穩定的離子。 由於銀的原子半徑較小，第一遊離能較高，大多數銀化合物都有顯著的共價性。此外，銀的電負度為 193，高於鉛（187）；電子親和力方面，為 1256 kJmol，遠遠高於氫（728 kJmol），並且略低於氧（1410 kJmol）Greenwood and Earnshaw p 1176。由於 d 副殼層全滿，銀在化合價為 1 的時候不太像 4 族到 10 族的過渡金屬；它通常可以形成相當不穩定的有機金屬化合物、線性錯合物（配位數非常低，只有 2）、兩性氧化物 Lidin RA 1996 Inorganic substances handbook Begell House New York p 5 以及後過渡金屬之類的秦特相 Goodwin F Guruswamy S Kainer KU Kammer C Knabl W Koethe A Leichtfreid G Schlamp G Stickler R Warlimont H 2005 Noble metals and noble metal alloys in Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data W Martienssen H Warlimont eds Springer Berlin pp 329406 p 341。另外，即使沒有 π 受體配基，銀的 1 氧化態也是穩定的，這點也與其他過渡金屬不同。 化學反應 與酸的反應 銀不易與稀硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中用來清洗銀焊及退火後留下的氧化銅。 不過銀可以溶解於溶於熱濃硫酸： 銀溶於硝酸，生成硝酸銀，其副產物取決於溫度與硝酸濃度。與濃硝酸反應時，連帶生成二氧化氮；與稀硝酸反應時，則是生成一氧化氮。 與鹼的反應 在空氣存在下，特別是在過氧化氫存在下，銀容易溶解在氰化物的水溶液中。 與鹵素的反應 銀在常溫下與鹵素反應很慢，只有在高溫下可生成鹵化銀： （暗棕色） （白色） （淡黃色） （黃色） 銀也可能與氟形成 2 價的二氟化銀： 與氧族元素的反應 即使在炙熱下，銀也不會和氧氣發生反應，其反應性小於銅、大於金。 銀會與硫及硫化物發生反應。例如銀與硫加熱化合成硫化銀： 又如：銀在空氣中與硫化氫反應，形成黑色的硫化銀。 這是銀幣或銀製物品失去光澤的原因之一。當銀製在富含硫化氫的環境下工作時，觸點上的硫化銀會還原生成銀晶鬚。 銀和硒、碲的反應為： 2 Ag Se Ag2Se 2 Ag Te Ag2Te 化合物 銀的常見氧化態為 1 價（最穩定的狀態），較少見也較不穩定的為 2 價（例如二氟化銀）、甚至是 3 價（例如三氟化銀）。 1 價化合物 硝酸鹽 硝酸銀是一種透明或白色晶體，易溶於水，成為無色透明溶液。實驗室中，硝酸銀是銀 I 離子的主要來源；在工業上，硝酸銀是合成許多其他銀化合物的原料，也可作為防腐劑，還用於彩色玻璃中的黃色新增劑。 鹵化物 銀的鹵化物稱為鹵化銀。銀 I 離子的鹵化物包含氟化銀、氯化銀、溴化銀、碘化銀，其中除了氟化銀溶於水以外，其餘三者皆難溶於水，所以它們透過向銀 I 離子中加入鹵素離子而沉澱出來： （白色） （淡黃色） （黃色） 銀 I 離子因而常用於檢驗氟以外的鹵素離子，也用於重量分析法。 氯化銀可用於製造檢測 pH 值和測量電位的玻璃電極，以及用於玻璃的透明水泥。將碘化銀撒入雲層中，可以製造人工降雨。 氟化銀的二水合物、氯化銀、溴化銀和碘化銀都是感光性物質，後三者可製造黑白照相術中的，目前較常用的是後兩者。在照相術等領域中，銀鹽常代指鹵化銀。 氧化物與氫氧化物 向銀 I 離子加入氫氧化鈉，可短暫形成白色的氫氧化銀沉澱，但不穩定，會立即分解為棕黑色的氧化銀，所以化學反應一般寫成： 氧化銀可作為氧化銀電池的正極（陰極）。 氨錯合物 雖然銀 I 離子與氨水也可形成氧化銀沉澱： 但是當銨離子過量時，可形成二氨合銀 I 錯離子，因而使氧化銀溶於氨水： 溶液也稱為銀氨溶液或者多侖試劑，具有弱氧化性，可使醛基的有機化合物（例如醛類、甲酸、葡萄糖等）氧化，同時使銀 I 還原為金屬銀，這稱為銀鏡反應，實驗室中可用來檢驗醛基的存在，工業上可以在玻璃上鍍銀、製造鏡子。 碳酸鹽 銀 I 離子遇碳酸根可沉澱得黃色的碳酸銀： 碳酸銀可溶於酸，變回銀 I 離子，並分解出二氧化碳： 氰化物與氰錯合物 銀離子與氰根離子形成白色的氰化銀沉澱 但是溶液如果有過量的，就可形成錯離子和，於是可進一步溶於水。氰化銀鉀為與鉀離子形成之錯鹽，可以用於電鍍銀。 硫氰酸鹽 硝酸銀和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸銀： 具有爆炸性的鹽 在乙醇的存在下，銀與硝酸反應可形成雷酸銀，這是一種對碰撞很敏感的強烈炸藥，可用於雷管。其他危險易爆的銀化合物包括疊氮化銀，由硝酸銀與疊氮化鈉 反應得到；還有乙炔銀，由硝酸銀或銀氨溶液與乙炔反應得到。 其它價態的化合物 銀還能形成其它價態的化合物，如 ½ 價的氟化亞銀、2 價的二氟化銀、一氧化銀、3 價的三氟化銀等。銀的 3 價化合物需要非常強的氧化劑（例如氟或過二硫酸鹽）才能得到。而且有些 3 價化合物會與大氣中的水分反應，並腐蝕玻璃 Greenwood and Earnshaw p 1188。實際上，三氟化銀通常是由銀或氟化銀 I 與已知最強的氧化劑二氟化氪反應而獲得。Greenwood and Earnshaw p 903 語源 銀的拉丁文為（比較古希臘語，árgyros），源於原始印歐語字根 h₂erǵ，意為「白色」或「閃亮的」。也是其化學符號 Ag 的來源。 銀的英文在古英語中有許多拼法，例如和。同源詞有古高地德語的、哥德語的、古諾斯語的，這些全都源自原始日耳曼語的。 漢語族的「銀」與藏語（dngul）、緬甸語（ngwe）同源。日語漢音、韓語、越南語儒字均源自中古漢語。 歷史 因為銀的活躍性低，其元素型態容易被發現，也容易被萃取，故此在古時的中國和西方分別已認定為五金和煉金術之一。古代西方的煉金術和占星術也將七金中的銀與七曜中的月連結，排序在金和日之後。 FileVase Entemena Louvre AO2674jpg 銀製花瓶， File1pesodeCampoMoradode1914cantoestriadoplata01jpg 以白銀作為原料鑄造的貨幣（墨西哥銀圓） 應用 製造銀器，如燭臺、餐具，還有勳章、獎座、獎盃、獎牌（銀牌）等等。 製成銀飾，如首飾、戒指。較好的材質為 925 銀，即 925 銀加入 75％的銅，為 Tiffany Co 所開創的標準。 與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，得廣泛用於牙醫上。 製造控制棒來控制核連鎖反應。 工業上或實驗室中用作催化劑。 在電子工業上是重要的導電材料。 製造合金、硝酸銀和其它銀的化合物等。 用作製造鏡子反光面。 金融用途 貨幣 已知最早的硬幣是在公元前 600 年左右在小亞細亞的利底亞王國鑄造的；利底亞的硬幣是琥珀金製成的，這是一種天然存在的金和銀的合金，可在利底亞境內使用。自從那時，人類金融史發展出銀本位制（以固定重量的白銀作為標準會計計量單位），散佈至世界各地，直到 20 世紀為止都是主流的貨幣制度。歷史上著名的銀幣包括古希臘的德拉克馬、古羅馬的第納裡烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、古印度的（自莫臥兒帝國時代起成為盧比，混合了金、銀、銅）、古中國的銀兩以及西班牙銀圓等。由於銀幣這個用途，在許多語言中，「銀」這個詞也有金錢的意涵（例如法語），或者被當作金錢的量詞（例如客家話「個銀」）。此外，漢語族、日語、韓語等語言均以「銀行」指稱金融機構。 銀幣的製造過程如下：將棒狀或錠狀鑄銀壓製成正確的厚度、進行熱處理、再切割，成為，然後用壓模機研磨、壓製這些胚板；現代壓鑄機每小時可生產 8000 個銀幣。 用於造幣的銀相對其他用途的佔比隨時間波動很大，例如在戰時，人們往往用更多的銀來鑄造錢幣，為戰爭提供資金 Brumby et al pp 6365。 金融商品 如今，白銀是四種貴金屬商品中的一種（其他為鈀、鉑和金），它的 ISO 4217 程式碼為。除了現貨以外，白銀也是期貨、選擇權、權證、ETF 等衍生性金融商品的標的物。 白銀價格通常以金衡盎司為單位計算。1 金衡盎司等於 311034 公克。不過 2015 年中國恢復了公制，目前銀和金的價格是以公克為單位。 和黃金一樣，儘管白銀的實體市場分佈在全球，但大多數批發櫃檯買賣交易都是透過進行清算的，所交易的商品在中文圈又被稱為「倫敦銀」。價格每天在倫敦時間的中午發布一次，交易週期為 24 小時，世界各國的銀行會以（LBMA）成員的身份參與交易；據統計，倫敦金銀市場每天清算的白銀重量可達 2 億金衡盎司，交易額超過 5 億美元。在倫敦金銀市場，白銀通常是用美元（USD）、英鎊（GBP）和歐元（EUR）報價。 1980 年 3 月 27 日星期四銀價曾大幅下跌，史稱白銀星期四。2024 年 1 月，白銀的價值為落在每金衡盎司 2306 美元左右，約合每公斤 74558 美元。近 50 年來黃金和白銀的價格比大約是 551，兩者的價格沒有恆久不變的關係。 在生物中作用 銀的離子以及化合物對某些細菌、病毒、藻類以及真菌顯現出毒性，但對人體卻幾乎是完全無害的。銀的這種殺菌效應使得它在活體外就能夠將生物殺死。然而，銀製品的測試以及標準化卻存在很大難度。 希波克拉底曾經有描述銀在治療和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾經用銀瓶子來盛放水、酒和醋，以此防止這些液體變壞。20 世紀初期，人們也曾把銀幣放在牛奶，以此來延長牛奶的保鮮期。銀的殺菌機制長期以來一直為人們所爭論探討，但至此還沒有確鑿的定論。其中一個很好的例子是微動力效應，成功的解釋了銀離子對微生物的作用，但卻不能解釋其對病毒的作用。 凝膠以及繃帶大量使用銀。銀的抗菌性來源於銀離子。由於銀離子可以和一些微生物用於呼吸的物質（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成強烈的結合鍵，以此使得這些物質不能為微生物所利用，從而使得微生物窒息而亡。 在抗生素發明之前，銀的相關化合物曾在第一次世界大戰時用於防止感染。 銀作為效用廣泛的抗菌劑正在進行新的應用。其中一方面就是將硝酸銀溶於海藻酸鹽中，用於防止傷口的感染，尤其是燒傷傷口的感染。2007 年，一個公司設計出一種表面鍍上銀的玻璃杯，這種杯子號稱具有良好的抗菌性。除此之外，美國食品和藥品管理協會（FDA）最近也審批通過了一種內層鍍銀的導氣管的應用，因為研究表明這種導氣管能夠有效的降低導氣管型肺炎。 銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症，在皮膚表面會顯現灰藍色。 參見 銀子 銀牌 奈米銀 各國銀產量列表 銀的化合物 備註 參考資料 引用文獻 延伸閱讀 外部連結 5K 5K Category 過渡金屬 Category 稀有金屬 Category 貴金屬 Category 立方晶系礦物 Category 電導體 Category 自然元素礦物 Category 有 E 編碼的食品新增劑