比熱容（，符號 c 或 s），簡稱比熱，亦稱比熱容量，比熱容積，是熱力學中常用的一個物理量，在數值上等於單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。比熱容可用來衡量物質 同種相態下 在吸熱或放熱時，其溫度上升或下降的難易程度。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文 J kgK，即令 1 公斤的物質的溫度上升 1 開爾文所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式： c frac Qm Delta T 其中 Q 是能量，單位是焦耳（J）。m 是質量，單位是千克（kg）。 ΔT 是溫度變化，單位是開爾文（K）。 當比熱容越大，該物質便需要更多熱能來加熱。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為 4200 JkgK 和 2000 JkgK，即把水加熱所需熱能是油所需熱能的約 21 倍。若以相同的熱能分別把水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。 比熱容的符號是 c，必須為小寫，而大寫 C 則為熱容的符號。以水為例，一千克（kg）重的水需要 4200 焦耳（J），溫度能升高一開爾文（K）。根據比熱容，便可得出水的比熱容： c 4184Jkg1K1 在國際單位制中，比熱容的單位為 焦耳每千克開爾文。也可讀作焦每千克開、焦耳每千克凱爾文、焦耳每公斤克耳文等。寫作 JkgK。焦耳每千克攝氏度 J kg 與焦耳每千克開爾文在數值上等同。 歷史 最初在 18 世紀，蘇格蘭的物理學家兼化學家約瑟夫布拉克發現質量相同的不同物質，上升到相同溫度所需的熱量不同，而提出了比熱容的概念。 幾乎任何物質皆可測量比熱容，如化學元素，化合物，合金，溶液，以及複合材料。 歷史上，曾以水的比熱來定義熱量。在標準大氣壓下，將 1 克水升高 1 攝氏度所需的熱量定義為 1 卡路里。 定義及公式 比熱容是指某物質加熱所需的熱能，此定理最基本便可得出： s frac Hm Delta T 此公式上，s 是比熱容；H 是所需的熱能；m 是質量；Delta T 是溫差。 加上單位後，比熱容便指某物質重一公斤（kg），加熱一攝氏度或熱力學溫標（K）所需的焦耳（J），也就是比熱容的單位： J kg1 circ C1 物質的比熱與所進行的過程有關。在工程應用上常用的包括：定壓比熱容 C_p、定容比熱容 C_v 和飽和狀態比熱容三種。 1 定壓比熱容 C_p：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降 1或 1K 所吸收或放出的能量。 2 定容比熱容 C_v：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降 1或 1K 吸收或放出的內能。 3 飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降 1或 1K 所吸收或放出的熱量。 比熱容計算 設有一質量為 m 的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量 ΔH 時，溫度升高（或降低）ΔT，則 ΔHΔT 稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用 C 表示，即 Cfrac Delta HDelta T。用熱容除以質量，即得比熱容 cfrac Cm frac Delta HmDelta T 。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有 Cfrac dHdT，C1mdHdT。因此，在物體溫度由 T1 變化到 T2 的有限過程中，吸收（或放出）的熱量 H（T2T1）CdTm（T2T1）cdT。一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函式，但在溫度變化範圍不太大時，可以近似值視為一常數。於是產生一公式 HC T2T1mc T2T1。如令溫度改變數 Delta TT2T1，則有 HcmDelta T。這是用比熱容來計算熱量的基本公式。 在英文中，比熱容被稱為：Specific Heat Capacity SHC。用比熱容計算熱能的公式為：EnergyMassSpecific Heat CapacityTemperature change 可簡寫為：EnergySHCMassTemp Ch，HcmDelta T。與比熱相關的熱量計算公式：HcmDelta T 即 H 吸（放）cm（T 初 T 末）其中 c 為比熱，m 為質量，H 為能量熱量。吸熱時為 HcmDelta T 升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為 HcmDelta T 降（用實際初溫減降後溫度）。或者 HcmΔTcm（T 末 T 初），H0 時為吸熱，H0 時為放熱。 （涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用 HcmΔT，因為不同物質的比熱容一般不相同，發生物態變化後，物質的比熱容就會有所變化。） 最基本的比熱容計算，可以一次實驗得出。以下為一例子。首先，將兩公斤的水倒入一個杯中，然後計算其溫度，假設溫度為 20 攝氏度。然後，把水加熱，並計算用掉的能量（例如使用電度錶）。然後，停止加熱，並計算其溫度及使用了的能量。假設溫度為 60 攝氏度及能量使用了 312 千焦耳。然後，運用公式 s frac Hm Delta T 計算出其比熱容： s frac 3120002 times 6020 3900 J kg1 circ C1 可能最後得出的數字比實際數字有所不同，主要因素是受到外圍溫度影響。 因素 物質的比熱容和熱容都會在不同因素下有不同的影響，例如溫差、物質狀態等，主要都是分子壓力的差別。 分子 在不同的溫度下，物質的比熱容都會有所不同，主要是因為分子的壓力有所不同。根據分子運動論，當溫度增加，分子震動得較快；當溫度減少，分子則震動得較慢。此原理亦可指，在不同的壓力和相態下，物質的比熱容亦有不同。 以溫差為例，假如在夏天較熱的天氣下煮水，會比冬天較冷的天氣下更快沸騰，因為溫度較高。 以壓強為例，在地球水平線上，大氣壓強為 101325 千帕斯卡，假如在這裡煮水，水將於 100 攝氏度沸騰。但在海拔約 88 公里的珠穆朗瑪峰上，大氣壓強只有月 32 千帕斯卡，假如在這裡煮水，水將於 69 攝氏度沸騰。 以相態為例，液態水的比熱容是 4200JkgK，而冰（水的固態）的比熱容則是 2060JkgK。 基本物質比熱列表 以下列表是各物質的比熱容。 物質 化學符號 模型 相態 比熱容量（基本）J（kgK） 比熱容量（20）J（kgK） 氫 H2 2 氣 14000 14300 氦 He 1 氣 5190 51932 氨 NH3 4 氣 2055 2050 氖 Ne 1 氣 1030 10301 鋰 Li 1 固 3580 3582 乙醇 CH3CH2OH 9 液 2460 2440 汽油 混 混 液 2200 2220 石蠟 CnH2n2 62 至 122 固 2200 2500 甲烷 CH4 5 氣 2160 2156 軟木塞 混 混 固 2000 2000 乙烷 C2H6 8 氣 1730 1729 尼龍 混 混 固 1700 1720 乙炔 C2H2 4 氣 1500 1511 聚苯乙烯 CH2 3 固 1300 1300 硫化氫 H2S 3 氣 1100 1105 氮 N2 2 氣 1040 1042 空氣（室溫） 混 混 氣 1030 1012 空氣（海平面、乾燥、0） 混 混 氣 1005 1035 氧 O2 2 氣 920 918 二氧化碳 CO2 3 氣 840 839 一氧化碳 CO 2 氣 1040 1042 鋁 Al 1 固 900 897 石綿 混 混 固 840 847 陶瓷 混 混 固 840 837 氟 F2 2 氣 820 8239 石墨 C 1 固 720 710 四氟甲烷 CF4 5 氣 660 6591 二氧化硫 SO2 3 氣 600 620 玻璃 混 混 固 600 840 氯 Cl2 2 氣 520 520 鑽石 C 1 固 502 5091 鋼 混 混 固 450 450 鐵 Fe 1 固 450 444 黃銅 CuZn 混 固 380 377 銅 Cu 1 固 385 386 銀 Ag 1 固 235 233 汞 Hg 1 液 139 140 鉑 Pt 1 固 135 135 金 Au 1 固 129 126 鉛 Pb 1 固 125 128 水蒸氣（水） H2O 3 氣 1850 1850 水 H2O 3 液 4200 4186 冰（水） H2O 3 固 2060 2050（10） 用途 冷卻劑 水 人類發現水（液態）的比熱容約 4200，比其它液體較高。因此，便指出水是一個較好的冷卻劑。例如，用於汽車作散熱功能。另外，由於沿海地區的比熱容比陸地大，因此，岸的溫差一向比內陸地區的低。同時水也是比較好的保溫劑，所以大部分的保暖袋都用水的。 比熱的應用與影響 水的比熱較大，在氣候的變化上有明顯的影響。同樣受到熱或冷卻的情況下，水的比熱因為比較大所以溫度變化較小，水對於氣候的影響很大，白天沿海地區比內陸地區升溫較慢，在夜間沿海溫度降低和變化量少，所以一天當中，沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。而因為水比熱較大的現象，使得水庫往往成為一個巨大的天然空調，對於熱帶的地區或城市有些微調整氣溫的功用。 農業及生產上的應用：水稻是一種喜溫的農作物，在每年三四月份育苗的時候，在比較寒冷地區農民為了防止結霜之類的現象，農民普遍採用 淺水勤灌 的方法，就是傍晚在秧田裡灌一些水過夜，第二天太陽升起的時候，再把秧田中的水放掉。根據水的比熱較大的特性，在夜晚降溫時，使秧苗的溫度變化不大，對秧苗起了保溫及保護的作用。 建築居住上的應用：在炎熱的夏天古人將水從房屋的頂部倒下，使水往下流，起了防暑降溫作用。現今亦有人選擇在金屬屋頂安裝灑水器，利用水的比熱較大和蒸發時可以吸收熱量的特性，為金屬屋頂降溫。 水冷系統的應用：人們在很久以前就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦 CPU 散熱中可以利用散熱片與 CPU 核心接觸，使 CPU 產生的熱量透過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，再利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。但水的比熱遠遠大於空氣，因此可以用水代替空氣作為散熱介質，透過水泵將內能增加的水帶走，組成水冷系統。這樣 CPU 產生的熱量傳輸到水中後水的溫度不會明顯上升，散熱效能優於上述直接利用空氣和風扇的系統。例如汽車及工廠的一些引擎與馬達等等，都利用水來做為冷卻系統的冷卻液。 計算 熱能 根據比熱容的公式： s frac Hm Delta T 經轉換後，便能得出： H ms Delta T 即透過比熱容，便可計算某質量的熱能使用。例如一次實驗中，四千克重的水的溫度原先是 25 攝氏度，經過加熱後，溫度為 45 攝氏度。假如要求計算使用了多少能量的話，首先要知道水的比熱容，若水的比熱容是 4200 的話，透過以上公式計算，便可得出： H 4 times 4200 times 4525 336000 J 即是使用了 336000 焦耳熱能。 熱容 熱容和比熱容是兩個完全不同的概念。比熱容只指一公斤的物質增加一攝氏度所需的熱能。即是指假如在實驗上，物質的質量有多少都不會改變它的比熱容。但熱容則指的是某物質增加一攝氏度所需要的熱量，這就要把物質的質量考慮進去，比如一杯水的熱容，就比兩杯水的少。因此，熱容和比熱容是相關的。熱容的符號是 H 或用 C，比熱容的符號則是 h 或 c，熱容和比熱容的關係可以以以下公式： H mh C mc m 是指物質的質量。 Category 熱力學性質 內部連結 熱容 質量 物質 溫度 熱能 相態 攝氏度 參考 httpwwwhkphyorgcontextualheatteptemchisland_chtml 水和沙的比熱容 httphyperphysicsphyastrgsueduhbasethermosphthtml 比熱公式 httpscitationaiporggetabsservletGetabsServletprognormalidAJPIAS000071000011001142000001idtypecvipsgifsyes 比熱容單位 httphyperphysicsphyastrgsueduhbasetablessphtthtmlc1 比熱容物質列表