，是一種化學元素，其化學符號為 ，原子序數為 41，原子量為。鈮曾有舊稱鈳（；化學符號：Cb）原在美洲使用，1949 年 IUPAC 決定採歐洲使用的名稱 By Christopher Brooks The periodic table how elements get their names 14 November 2013。鈮是一種質軟的灰色可延展過渡金屬，一般出現在和中。其命名來自希臘神話中的尼俄伯，即坦塔洛斯之女。 鈮的化學和物理性質與鉭元素相近，因此兩者很難區分開來。英國化學家查理斯哈契特在 1801 年宣佈發現一種近似於鉭的新元素，並將它命名為「」（鈳）。1809 年，英國化學家威廉海德沃拉斯頓錯誤地把鉭和鈳判定為同一個元素。德國化學家海因裡希羅澤在 1846 年得出結論，指鉭礦物中確實存在另一種元素，他將其命名為「」（鈮）。在 1864 至 1865 年進行的一系列研究最終確認，鈮和鈳實為同一元素，與鉭則是不同的元素。接下來的一個世紀內，兩種稱呼都被廣泛通用。1949 年，鈮成為了這一元素的正式命名，但美國至今仍在冶金學文獻中使用舊名「鈳」。 鈮直到 20 世紀初才開始有商業應用。巴西是目前鈮和鐵鈮合金的最大產國。鈮一般被用於製作合金，最重要的應用在特殊鋼材，例如天然氣運輸管道材料。雖然這些合金的含鈮量不會超過 01，但加入少量的鈮即可達到強化鋼材的作用。含鈮的高溫合金具有高溫穩定性，對製造噴射引擎和火箭引擎非常有用。鈮是第 II 類超導體的合金成份。這些超導體也含有鈦和錫，被廣泛應用在核磁共振成像掃描器作超導磁鐵。 鈮的毒性低，亦很容易用陽極氧化處理進行上色，所以被用於錢幣和首飾。鈮的其他應用範疇還包括焊接、核工業、電子和光學等。 歷史 1801 年，英國化學家查理斯哈契特發現了鈮元素。參見： Charles Hatchett 1802 An analysis of a mineral substance from North America containing a metal hitherto unknown Philosophical Transactions of the Royal Society of London 92 4966 他在 1734 年從美國馬薩諸賽州寄來的一份礦物樣本中，辨認出了一種新的元素。他根據美國一個帶有詩意的別名哥倫比亞（Columbia）將這種礦物命名為「Columbite」（鈳鐵礦）。哈契特所發現的「鈳」很可能是新元素與鉭的混合物。 當時，科學家未能有效地把鈳（鈮）和性質極為相似的鉭區分開來。1809 年，英國化學家威廉海德沃拉斯頓對鈳和鉭的氧化物進行比較，得出兩者的密度分別為 5918 gcm3 及超過 8 gcm3。雖然密度值相差巨大，但他仍認為兩者是完全相同的物質。另一德國化學家海因裡希羅澤（Heinrich Rose）在 1846 年駁斥這一結論，並稱原先的鉭鐵礦樣本中還存在著另外兩種元素。他以希臘神話中坦塔洛斯的女兒尼俄伯（Niobe，淚水女神）和兒子珀羅普斯（Pelops）把這兩種元素分別命名為「Niobium」（鈮）和「Pelopium」。鉭和鈮的差別細微，而因此得出的新「元素」Pelopium、Ilmenium 和 Dianium 實際上都只是鈮或者鈮鉭混合物。 1864 年，克利斯蒂安威廉布隆斯特蘭（Christian Wilhelm Blomstrand）、亨利愛丁聖克萊爾德維爾和路易約瑟夫特羅斯特（Louis Joseph Troost）明確證明瞭鉭和鈮是兩種不同的化學元素，並確定了一些相關化合物的化學公式。瑞士化學家讓 夏爾加利薩德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marignac）在 1866 年進一步證實除鉭和鈮以外別無其他元素。然而直到 1871 年還有科學家發表有關 Ilmenium 的文章。 1864 年，德馬里尼亞在氫氣中對氯化鈮進行還原反應，首次製成鈮金屬。雖然他在 1866 年已能夠製備不含鉭的鈮金屬，但要直到 20 世紀初，鈮才開始有商業上的應用：電燈泡燈絲。鈮很快就被鎢淘汰了，因為鎢的熔點比鈮更高，更適合作燈絲材料。1920 年代，人們發現鈮可以加強鋼材，這成為鈮一直以來的主要用途。貝爾實驗室的尤金昆茲勒（Eugene Kunzler）等人發現，在強電場、磁場環境下仍能保持超導性，Geballe et al 1993 中所述的臨界點為 150 千安培電流及 88 特斯拉磁場。這使鈮錫成為第一種能承受高電流和磁場的物質，可用於大功率磁鐵和電動機械。這一發現促使了 20 年後多股長電纜的生產。這種電纜在繞成線圈後可形成大型強電磁鐵，用在旋轉機械、粒子加速器和粒子探測器當中。 命名 「Columbium」（鈳，符號 Cb）是哈契特對新元素所給的最早命名。這一名稱在美國一直有廣泛的使用，美國化學學會在 1953 年出版了最後一篇標題含有「鈳」的論文；「鈮」則在歐洲通用。1949 年在阿姆斯特丹舉辦的化學聯合會第 15 屆會議最終決定以「鈮」作為第 41 號元素的正式命名。翌年，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）也採納了這一命名，結束了一個世紀來的命名分歧，儘管「鈳」的使用時間更早。這可算是一種妥協：IUPAC 依北美的用法選擇「Tungsten」而非歐洲所用的「Wolfram」作為鎢的命名，並在鈮的命名上以歐洲的用法為先。具權威性的化學學會和政府機構都一般以 IUPAC 正式命名稱之，但美國地質調查局以及冶金業、金屬學會等組織至今仍使用舊名「鈳」。 性質 物理性質 鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬於元素週期表上的 5 族。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的最外電子層排布和其他的 5 族元素非常不同。同樣的現象也出現在之後的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。 Z 元素 每層電子數 23 釩 2 8 11 2 41 鈮 2 8 18 12 1 73 鉭 2 8 18 32 11 2 105 𨧀 2 8 18 32 32 11 2（預測） 鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，它的臨界溫度為 92 K，是所有單質超導體中最高的。其磁穿透深度也是所有元素中最高的。鈮是三種單質第 II 類超導體之一，其他兩種分別為釩和鎝。鈮金屬的純度會大大影響其超導性質。 鈮對於熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。 化學性質 在空氣中灼燒金屬鈮，表面會變為黑色。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2468 C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮能夠抵禦除氫氟酸外多種酸的侵蝕，但鈮會與熔融苛性鹼作用並放出氫氣。 鈮的電正性比位於其左邊的鋯元素低。其原子大小和位於其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這麼高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內塗層物料。 同位素 自然產生的鈮由一種穩定同位素組成：93Nb。截至 2003 年，已合成的放射性同位素共有至少 32 種，原子量在 81 和 113 之間。其中最穩定的是 92Nb，半衰期有 3470 萬年；113Nb 是最不穩定的同位素之一，其半衰期估計只有 30 毫秒。比 93Nb 更輕的同位素一般進行 β 衰變，比它重的則會進行 β衰變。例外包括：81Nb、82Nb 和 84Nb 會進行少量 β 緩發質子發射，91Nb 會進行電子捕獲和正電子發射，而 92Nb 會同時進行正電子（β）和電子（β）發射。 已知的同核異構體共有 25 種，質量數介乎 84 至 104。這個質量區間內的同位素中，只有 96Nb、101Nb 和 103Nb 不具有同核異構體。最穩定的鈮同核異構體是 93mNb，半衰期為 1613 年；最不穩定的是 84mNb，半衰期為 103 納秒。除 92m1Nb 進行少量電子捕獲之外，所有同核異構體的衰變方式都是同核異構體轉換或 β 衰變。 存量 根據估算，鈮在地球地殼中的豐度為百萬分之 20，在所有元素中排列第 33 位。部份科學家認為，鈮在整個地球中的含量更高，但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態出現，而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素，例如（即鈮鐵礦，FeMnNbTa 2O6）和鈳鉭鐵礦（FeMnTaNb 2O6）。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和鹼性侵入岩中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽，例如（NaCa 2Nb2O6 OHF）和（YCaCeUThNbTaTi 2O6）等。這些大型鈮礦藏出現在碳酸鹽巖（一種碳酸鹽、矽酸鹽火成岩）附近，亦是燒綠石的組成成份。 巴西和加拿大擁有最大的燒綠石礦藏。兩國在 1950 年代發現這些礦藏，至今仍是鈮精礦的最大產國。世界最大礦藏位於巴西米納斯吉拉斯州阿拉沙的一處碳酸鹽侵入岩地帶，屬於 CBMM（巴西礦物冶金公司）；另一礦藏位於戈亞斯，屬於英美資源，同樣是碳酸鹽侵入岩。以上兩個礦場的產量佔世界總產量的 75。第三大礦場位於加拿大魁北克省薩格奈附近，產量佔世界 7。 生產 開採所得的礦石要經過分離過程，使五氧化二鉭（Ta2O5）和五氧化二鈮（Nb2O5）從其他礦物中脫離出來。加工過程的首個步驟是與氫氟酸反應： Ta2O5 14 HF 2 H2 TaF7 5 H2O Nb2O5 10 HF 2 H2 NbOF5 3 H2O 讓 夏爾加利薩德馬里尼亞發明瞭產業規模的分離方法，利用了鈮和鉭的氟化物配合物所擁有的水溶性差異。新的方法則使用類似環己酮的有機溶劑把氟化物從水溶液中萃取出來，再用水將鈮和鉭的配合物從有機溶劑中分別提取。加入氟化鉀能使鈮沉澱成氟化鉀配合物，而加入氨則可沉澱出五氧化二鈮： H2 NbOF5 2 KF K2 NbOF5 2 HF 然後： 2 H2 NbOF5 10 NH4OH Nb2O5 10 NH4F 7 H2O 從化合物到金屬態的還原方法有幾種。一是對 K2 NbOF5 和氯化鈉的熔融混合物進行電解，二是用鈉對氟化鈮進行還原。這種方法所得出的鈮金屬具有較高的純度。在大規模生產中，則一般使用氫或碳對 Nb2O5 進行還原。另一種方法利用鋁熱反應，其中氧化鐵和氧化鈮與鋁反應： 3 Nb2O5 Fe2O3 12 Al 6 Nb 2 Fe 6 Al2O3 少量類似硝酸鈉的氧化新增劑可以加強以上反應。這樣會產生氧化鋁和鈮鐵合金，後者可用於鋼鐵生產。鈮鐵一般含有 60 至 70 的鈮。如不加入氧化鐵，鋁熱反應會產生鈮金屬，不過要經純化過程才可製成具超導性質的高純度鈮合金。世界最大的兩家鈮經銷商所用的方法是真空電子束熔煉。 截至 2013 年，巴西冶金及礦業有限公司控制了世界 85 的鈮生產。美國地質調查局估計，鈮產量從 2005 年的 38700 噸升至 2006 年的 44500 噸。全球鈮資源存量估計有 440 萬噸。在 1995 至 2005 年間，產量從 17800 噸上升至雙倍以上。2009 年至 2011 年，產量維持在每年 63000 噸的穩定狀態。Niobium Colombium US Geological Survey Mineral Commodity Summaries January 2011 礦產（噸）（美國地質調查局估值） 國家 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011 160 230 290 230 200 200 200 30000 22000 26000 29000 29900 35000 40000 57300 58000 58000 58000 58000 2290 3200 3410 3280 3400 3310 4167 3020 4380 4330 4420 4400 50 50 13 52 25 5 34 130 34 29 35 30 30 190 170 40 35 28 120 76 22 63 63 80 全球 32600 25600 29900 32800 34000 38700 44500 60400 62900 62900 62900 63000 化合物 鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在 200 C 下與氯和氫反應，以及在 400 C 下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在 200 C 下會在空氣中氧化，且能抵禦熔融鹼和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過它會受水溶氫氟酸和無水氫氟酸的侵蝕。 雖然鈮可以形成氧化態為 5 至1 的各種化合物，但它最常見的還是處於 5 氧化態。 氧化物及硫化物 鈮的氧化物可以有以下的氧化態：5（Nb2O5）、4（NbO2）和 3（Nb2O3），另外較罕見的有 2 態（NbO）。五氧化二鈮是最常見的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的製備都需從其開始。要製成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶於鹼性氫氧化物溶液中，或熔化於鹼金屬氧化物中。鈮酸鋰（LiNbO3）具有鈣鈦礦型偏三方晶系結構，而鈮酸鑭則含孤立的離子。其他已知化合物還包括硫化鈮（NbS2），它會形成層狀結構。 利用化學氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮 V 在 350 C 以上會熱分解的原理。 鹵化物 鈮可以形成擁有 5 和 4 氧化態的鹵化物，以及各種非整比化合物。五鹵化鈮含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為 790 C，而五氯化鈮（NbCl5 則呈黃色（見左圖），熔點為 2034 C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如 NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑，可用於合成包括二氯二茂鈮在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物都是深色的聚合物，內含鈮鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和紫黑色的四氯化鈮（NbCl4）。申泮文，車雲霞，羅裕基 等。無機化學叢書 第八卷 鈦分族 釩分族 鉻分族。科學出版社，1982 343 鈮 IV 和鉭 IV 的鹵化物及滷氧化物 pp 323 鈮的鹵化物負離子也存在，這是因為鈮的五鹵化物都是路易斯酸。最重要的一種為 NbF7 2，它是鈮和鉭的礦物分離過程中的一個中間化合物。它比對應的鉭化合物更易轉換為氧五氟化物。其他鹵化配合物還包括 NbCl6： Nb2Cl10 2 Cl 2 NbCl6 鈮還會形成多種還原鹵化物原子簇，如 Nb6Cl18 4。 氮化物及碳化物 氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體，被用在紅外線探測器中。碳化鈮（NbC、Nb2C）是一種硬度極高的耐火材料，可用於製造切割工具刀頭。 應用 經估計，在 2006 年開採出的 44500 噸鈮當中，90 用於製造優質鋼材，其次為高溫合金。用於超導體合金以及電子元件的鈮只佔產量的小部份。 鋼鐵生產 鈮是微合金鋼生產過程中一種優秀的新增元素。在鋼中加入鈮，會使鋼結構中形成碳化鈮和氮化鈮。這些物質可使鋼晶粒更為細緻，減緩再結晶過程，以及增強鋼的澱積硬化。如此形成的鋼材具有較高的硬度、強度、可模鍛性和可焊性。微合金不鏽鋼的鈮含量在 01 以下。高強度低合金鋼的生產中需加入鈮，這類鋼材被用於汽車的結構零件中。含鈮合金還被用在運輸管道上。 高溫合金 世界上很大一部份鈮以純金屬態或以高純度鈮鐵和鈮鎳合金的形態，用於生產鎳、鉻和鐵基高溫合金。這些合金可用於噴射引擎、燃氣渦輪發動機、火箭元件、渦輪增壓器和耐熱燃燒器材。鈮在高溫合金的晶粒結構中會形成 γ 相態。這類合金一般含有最高 65 的鈮。Inconel 718 合金是其中一種含鈮鎳基合金，各元素含量分別為：鎳 50、鉻 186、鐵 185、鈮 5、鉬 31、鈦 09 以及鋁 04。應用包括作為高階機體材料，如曾用於雙子座計劃。 C103 是一種鈮合金，它含有 89 的鈮、10 的鉿和 1 的鈦，可用於液態火箭推進器噴管，例如阿波羅登月艙的主引擎。阿波羅服務艙則使用另一種鈮合金。由於鈮在 400 C 以上會開始氧化，所以為了防止它變得易碎，須在其表面塗上保護塗層。 鈮基合金 C103 合金是 1960 年代初由華昌公司和波音公司共同研發的鈮合金。由於冷戰和太空競賽的緣故，杜邦、美國聯合碳化物、通用電氣等多個美國公司都在同時研發鈮基合金。鈮和氧容易反應，所以生產過程需在真空或惰性氣體環境下進行，這大大增加了成本和難度。真空電弧重熔（VAR）和電子束熔煉（EBM）是當時最先進的生產過程，促使了各種鈮合金的發展。1959 年起，研究專案在測試了「C 系」（可能取了舊名鈳「Columbium」的首字母）中共 256 種鈮合金後，終於製得了 C103。這些合金都可熔化成顆粒狀或片狀。華昌當時擁有從核級鋯合金提煉而成的鉿元素，並希望發展它的商業應用。C 系中擁有所謂 103rd 成份比例的 Nb10Hf1Ti 合金在可模鍛性和高溫屬性之間有著最佳的平衡，因此華昌於 1961 年利用 VAR 和 EBM 方法生產了首批 500 磅 C103 合金，應用於渦輪引擎部件和液態金屬換熱器。同期的其他鈮合金還有：芬斯蒂爾冶金公司的 FS85（Nb10W28Ta1Zr）、華昌和波音的 Cb129Y（Nb10W10Hf02Y）、聯合碳化物的 Cb752（Nb10W25Zr）及蘇必利爾管道公司的 Nb1Zr。 超導磁鐵 rightthumb 內含鈮超導合金的 3 特斯拉臨床核磁共振成像掃描器 鈮鍺、鈮錫和鈮鈦合金都可以作超導磁鐵中的第 II 類超導體電線。這些超導磁鐵被用於核磁共振成像和各種核磁共振儀器，以及粒子加速器當中。例如，大型強子對撞機安裝了 600 噸重的超導股線，國際熱核聚變實驗反應堆估計用到了 600 噸 Nb3Sn 股線和 250 噸 NbTi 股線。單在 1992 年，就有共值 10 億美元的鈮鈦電線被用於臨床核磁共振成像儀器上。 其他超導應用 漢堡自由電子雷射器（FLASH）和歐洲 X 射線自由電子雷射器（XFEL）所用的超導射頻加速腔都是由純鈮製成的。 用氮化鈮製造的微輻射熱測量計非常靈敏，因此特別適合用來探測處於 THz 頻帶的電磁輻射。這種測量計曾被用在海因裡希赫茲亞毫米望遠鏡、南極望遠鏡、接收器實驗室望遠鏡和阿塔卡馬開創實驗上，並在目前用於赫歇爾太空望遠鏡上的 HIFI 儀器中。 其他用途 電瓷 鈮酸鋰是一種鐵電性物質，在手提電話和光調變器中以及表面聲波裝置的製造上有廣泛的應用。它的晶體結構屬於 ABO3 型，與鉭酸鋰和鈦酸鋇相同。鈮可以代替鉭電容器中的鉭，降低成本。 醫用和首飾 鈮和某些鈮合金對生物體呈惰性，不易致敏。因此鈮被用在各種醫學裝置中，例如心律調節器。經氫氧化鈉處理過的鈮會形成多孔表層，這有助於骨整合。 與鈦、鉭和鋁一樣，鈮也可以經陽極氧化上色處理，所以可用作首飾。鈮的過敏性低，適合當做首飾。 錢幣 在錢幣上，鈮有時會與金和銀一起用在紀念幣上作貴重金屬。例如，奧地利自 2003 年起，生產了一系列銀鈮歐羅幣，其顏色是陽極化過程形成的氧化物表層衍射所產生的。2012 年，共有十種中心顏色不同的錢幣，共包括藍、綠、棕、紫和黃。另外含有鈮的錢幣還有 2004 年的奧地利賽梅林鐵路 150 週年紀念幣，以及 2006 年歐洲衛星導航紀念幣。2011 年，加拿大皇家造幣廠開始鑄造稱為「狩獵月」（Hunters Moon）的 5 加元純銀和鈮幣。 其他 鈮（或摻有 1 鋯）是高壓鈉燈電弧管的密封材料，因為鈮的熱膨脹係數與經燒結的礬土弧光燈陶瓷材料非常相近。這種用於鈉燈的陶瓷可以抵禦化學侵蝕，也不會與燈內的高溫鈉液體和氣體產生還原反應。鈮也被用在電弧焊條上，用來焊接某些穩定化不鏽鋼。一些大型水箱的陰極保護系統中以鈮作為陽極的材料，陽極一般再鍍上一層鉑。 鈮是丙烯酸生產的高效能催化劑的關鍵組分。 安全 鈮元素沒有已知的生物用途。鈮粉末會刺激眼部和皮膚，並有可能引發火災；但成塊鈮金屬則完全不影響生物體（低過敏性），因此是無害物質。鈮常見於首飾中，而一些醫學植入物也含有鈮。 某一些鈮化合物具有毒性，但一般人很難接觸到這些物質。鈮酸鹽和氯化鈮都可溶於水，科學家已在老鼠身上進行了實驗，觀察短期和長期接觸這些化合物所帶來的效果。對於老鼠，單次注入五氯化鈮或鈮酸鹽的半數致死量（LD50）為 10 至 100 mgkg 之間。經口服的毒性較低，對於老鼠的 LD50 值在七天後為 940 mgkg。 參考資料 外部連結 Los Alamos National Laboratory Niobium （洛斯阿拉莫斯國家實驗室鈮） TantalumNiobium International Study Center （國際鉭鈮研究中心） Niobium for particle accelerators eg ILC 2005 鈮用於粒子加速器，國際直線對撞機，2005 年 5E Category 過渡金屬 5E Category 耐火金屬