，是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為 71，原子量為。鎦屬於稀土元素之一，也是最後一個鑭系元素，有時也算作第六週期首個過渡金屬。鎦是一種銀白色金屬，是鑭系元素中密度最大、熔點最高且反應性最低的，在乾燥空氣中能抵抗腐蝕，但在潮濕空氣中容易被氧化，易溶於酸中。鎦具有所有鑭系元素中最高的布氏硬度，為 8901300MPa。 法國科學家喬治於爾班、奧地利礦物學家卡爾奧爾馮威爾斯巴赫（Carl Auer von Welsbach）男爵以及美國化學家查爾斯詹姆士於 1907 年分別獨自發現鎦元素。他們都是在氧化鐿礦物中，發現含有鎦的雜質。發現者隨即爭論誰最早發現鎦，不同的命名方案也引起爭議。最終定下的名稱是「Lutecium」，取自巴黎的拉丁文名盧泰西亞（Lutetia），後拼法改為「Lutetium」。 鎦在地球地殼中的含量並不高，在稀土元素中豐度僅高於銩和放射性的鉕，但仍比銀等貴金屬要常見得多。鎦在自然界沒有獨立礦物，而總是以很低的濃度和其他稀土元素共生於礦石中。由於產量低、難以提取且價格較高，鎦幾乎沒有具體的用途。鎦在產業中一般與釔等重稀土元素一同出現，有時新增到合金中，或在某些化學反應中用作催化劑。176Lu 是鎦一種較常見的天然放射性同位素（佔所有天然鎦的 25），半衰期約為 380 億年，可用於測量隕石的年齡。人造放射性同位素 177Lu 與螯合後可用於 PET 呈像及放射線療法，治療神經內分泌腫瘤。 性質 物理性質 鎦原子含 71 個電子，其電子排布為 氙 4f145d16s2。在進行化學反應時，它會失去兩個外層電子和一個 5d 電子。這較為特殊，因為其他的鑭系元素反應時都會用到 f 層電子。由於鑭系收縮現象，鎦原子是所有鑭系元素中大小最小的。因此鎦的密度、熔點和硬度都是鑭系元素之中最高的。另一原因是，鎦位於 d 區塊，所以性質與一些較重的過渡金屬相似。有時鎦也可以歸為過渡金屬，但國際純粹與應用化學聯合會把它歸為鑭系元素。 化學性質與化合物 鎦在化合物中的氧化態是 3。除了碘化鎦 III 之外，大部份鎦鹽都呈白色晶體狀，在水溶液中無色。鎦的硝酸鹽、硫酸鹽和醋酸鹽在結晶時會形成水合物。其氧化物、氫氧化物、氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽和草酸鹽都不可溶於水。 標準情況下，鎦金屬在空氣中較穩定，但在 150 C 下會迅速燃燒形成氧化鎦。氧化鎦可以吸收水份和二氧化碳，可在密閉空間裡用於移除水氣和二氧化碳。鎦與水的反應相似，且會形成氫氧化鎦（反應速度隨水溫提高而加快）。鎦金屬可以和最輕的四個鹵素形成三鹵化物，除氟化物外都可溶於水。 鎦能輕易溶解於弱酸和稀硫酸中。溶液無色，其中的鎦離子與 7 個或 9 個水分子配位，平均公式為：Lu H2O 82 3。 2 Lu 3 H2SO4 2 Lu3 3 SO 3 H2 同位素 地球上的鎦由鎦 175 和鎦 176 兩種同位素組成，其中只有鎦 175 是穩定的，所以鎦屬於單一同位素元素。鎦 176 則會進行 β 衰變，半衰期為 3781010 年，佔所有自然鎦元素的 25。至今鎦的人造放射性同位素共有 32 種，質量介乎 149973（鎦 150）至 183961（鎦 184）。當中較為穩定的有鎦 174（半衰期為 331 年）和鎦 173（137 年）。其餘的放射性同位素半衰期都在 9 天以下，大部份甚至低於半小時。所有原子量比鎦 175 低的同位素都會進行電子捕獲，產生鐿的同位素，並有少量進行 α 衰變和正電子發射；原子量比它高的則主要進行 β 衰變，產生鉿的同位素。 鎦還有 42 種同核異構體，質量分別有 150、151、153 至 162 以及 166 至 180（有些同核異構體具相同的質量）。其中最穩定的有鎦 177m（半衰期為 1604 天）和鎦 174m（142 天）。這比鎦 173、174 和 176 以外的所有基態放射性同位素的半衰期都要長。 歷史 法國科學家喬治於爾班（Georges Urbain）、奧地利礦物學家卡爾奧爾馮威爾斯巴赫（Carl Auer von Welsbach）男爵以及美國化學家查爾斯詹姆士（Charles James）於 1907 年分別獨自發現了鎦元素。他們都是在氧化鐿礦物中，發現了含有鎦的雜質。瑞士化學家讓 夏爾加利薩德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marignac）曾以為該礦物完全由鐿組成。發現者各自對鐿和鎦提出命名方案：於爾班建議「Neoytterbium」（即「新鐿」的意思）和「Lutecium」（取自巴黎的拉丁文名盧泰西亞，Lutetia），而威爾斯巴赫則選擇「Aldebaranium」和「Cassiopeium」。兩者都指責對方的論文是在看過自己的論文後才發表的。 國際原子量委員會當時負責審理新元素的命名，於 1909 年認定於爾班為最先發現者，並因為他最先從德馬里尼亞的鐿樣本中分離出鎦，因此元素以他的提議命名。在於爾班的命名受到公認之後，「Neoytterbium」一名就被鐿的現名「Ytterbium」淘汰了。直到 1950 年代，一些德國化學家仍然採用威爾斯巴赫的名稱「Cassiopeium」。1949 年，元素的拼法從「Lutecium」改為「Lutetium」。 威爾斯巴赫 1907 年製備的鎦樣本純度很高，而於爾班同年製成的樣本只含有微量的鎦。這使得於爾班以為他發現了第 72 號元素，並將其稱為「Celtium」，但這其實只是純度更高的鎦元素。查爾斯詹姆士迴避了這一爭議，轉而大規模發展生產，並成為了當時最大的鎦供應商。1953 年，科學家首次製成純鎦金屬。 存量及生產 鎦並不單獨存在於自然中，而是與其他稀土金屬一同出現，因此其分離過程非常困難。最主要的商業來源是稀土磷化物礦物獨居石：CeLa PO4，其中含有 00001 的鎦。地球地殼中鎦的含量在 05 mgkg 左右。主要產國有中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳洲。全球鎦年產量約為 10 噸（以氧化物形態開採）。純鎦金屬的製備十分困難。鎦是最稀有也最昂貴的稀土金屬之一，每公斤售價約為 1 萬美元，即金的四分之一左右。 鎦礦物的加工過程如下。礦石壓碎之後，與熱濃硫酸反應，形成各種稀土元素的水溶硫酸鹽。氫氧化釷會沉澱出來，可直接移除。剩餘溶液需加入草酸銨，將稀土元素轉化為不可溶的草酸鹽。經退火後，草酸鹽會變為氧化物，再溶於硝酸中。這可移除主要成份鈰，因為其氧化物不可溶於硝酸。硝酸銨可將包括鎦在內的多個稀土元素以雙鹽的形態結晶分離出來。離子交換法可以把鎦萃取出來。在這一過程中，稀土元素離子吸附在合適的離子交換樹脂上，並會與樹脂中的氫、銨或者銅離子進行交換。利用適當的配合劑，可將鎦單獨洗出。要產生鎦金屬，可以用鹼金屬或鹼土金屬對無水 LuCl3 或 LuF3 進行還原反應。 2 LuCl3 3 Ca 2 Lu 3 CaCl2 應用 由於鎦相當稀有、難以提取、價格昂貴，且在化學性質上和其他鑭系元素沒有太大的區別，所以商業用途很少。鎦化合物可以用作石油裂化反應中的催化劑，另在烷基化、氫化和聚合反應中也有用途。 （LuAG，Al5Lu3O12）被用作發光二極體當中的螢光體，也被建議用於高折射率浸沒式光刻技術，作為鏡片材料。磁泡儲存器中用到的當中也添加了少量的鎦作為摻雜劑。摻鈰氧正矽酸鎦（LSO，Lu2 SiO4 OCe）是目前正電子發射計算機斷層掃描（PET）技術中的首選探測器物質。有研究顯示鎦離子原子鐘的精度可能高於任何現有的其他元素之原子鐘。 鎦的放射性同位素也有幾項用途。鎦 176 具有合適的半衰期和衰變模式，因此被用作純 β 粒子放射源，其中的鎦要先經過中子活化過程。用於測量隕石年齡的也會用到鎦 176。人工合成的同位素鎦 177 與奧曲肽（一種類體抑素）結合後可用於針對神經內分泌腫瘤的放射線療法。實際上，在醫用放射性核素中，鎦 177 於神經內分泌腫瘤治療和骨痛緩解中的用例越來越多。 鉭酸鎦（LuTaO4）是已知密度最高的白色穩定材質（981 gcm3），所以是理想的 X 光螢光體載體材料。白色物質中，只有二氧化釷的密度比它更高（10 gcm3），但其中的釷具有放射性。 安全 和其他稀土金屬一樣，鎦的毒性較低，但其化合物則須小心處理。比如，氟化鎦會刺激皮膚，吸入人體後十分危險。硝酸鎦也具有危險性：它在加溫之後可能會爆炸或燃燒。氧化鎦粉末具有毒性，須避免吸入或進食。 和其他 3 族元素及鑭系元素相似，鎦沒有任何生物功用。不過人體之內可發現鎦元素，特別累積在骨骼中，少量在肝臟和腎臟中。鎦在人體內的含量是所有鑭系元素中最低的。並沒有資料記錄人類的鎦攝入量，但經估算約為每年數微克，主要經植物食物進入體內。可溶的鎦鹽具微毒性，但不可溶的鎦鹽則沒有毒性。 參考資料 外部連結 Category 鑭系元素 6Q 6Q Category1900 年代發現的物質