pH，亦稱 pH 值、氫離子濃度指數、酸值、酸鹼值、「離 巠」（離氫切、注音：ㄌㄧㄥˊ、拼音：líng）標值 源於形聲字：氫離子 ，是溶液中氫離子活度的一種標度，也是衡量溶液酸鹼程度的最普遍標準。概念在 1909 年由丹麥生物化學家瑟倫索倫森提出，「pH」的「H」代表氫離子（H）；「p」的來源則有幾種說法：第一種稱 p 代表德語「potenz」，意思是力度、強度；第二種稱 pH 代表拉丁文「pondus hydrogenii」，即「氫的量」；第三種認為 p 只是索倫森隨意選定的符號，因為他也用了 q。現今的化學界把 p 加在無量綱量前面表示該量的負對數。 通常（25、29815K），溶液 pH 小於 7 時呈酸性，pH 大於 7 時呈鹼性，等於 7 時為中性。 pH 可小於 0，如 10M 鹽酸的 pH 為1；也可大於 14，如 10M 氫氧化鈉的 pH 為 1500。 歷史 1909 年，丹麥化學家瑟倫索倫森在嘉士伯實驗室引入了 pH 的概念，最初使用符號 pH，以 H作為小寫 p 的下標。 這個概念後來於 1924 年被修改為現代 pH 值，以適應電化學電池的定義和測量。 瑟倫索倫森沒有解釋為什麼他使用字母 p，並且該字母的確切含義仍然存在爭議。瑟倫索倫森描述了一種利用電位差測量 pH 值的方法，它代表氫離子濃度的 10 的負次方。 字母 p 可以代表法語 puissance、德語 Potenz 或丹麥語 potens，均表示 力量，也可能表示 潛力。 所有這些單詞在法語、德語和丹麥語中均以字母 p 開頭，這些語言是索倫森發表論文所用的語言：嘉士伯實驗室講法語； 德語是科學出版的主要語言； 索倫森是丹麥人。 他在論文其他地方也以大致相同的方式使用了字母 q，並且他可能任意地將測試溶液標記為 p，參考溶液標記為 q； 這些字母經常成對出現。一些文獻資料表明，pH 代表拉丁術語 pondus Hydrogenii（氫的量）或 potia Hydrogenii（氫的力量），儘管瑟倫索倫森的著作並不支援這一點。 在現代化學中，p 代表 負的十進位制對數，並在術語 pKa 中用於表示酸解離常數，因此 pH 是 H 離子濃度的負十進位制對數，而 pOH 是 OH 離子濃度的負十進位制對數。 對乳製品和食品安全產生影響的細菌學家愛麗絲艾萬斯 Alice Catherine Evans 認為威廉曼斯菲爾德克拉克 William Mansfield Clark 及其同事（包括她自己）在 1910 年代開發了 pH 測量方法，該方法對此後的實驗室和工業應用產生了廣泛影響。 在她的回憶錄中，她沒有提到克拉克和同事幾年前對索倫森的工作了解多少。她說： 第一個測量 pH 值的電子方法是由加州理工學院教授阿諾德奧威爾貝克曼於 1934 年發明的。這是為了響應當地柑橘種植商新奇士的請求，該種植商希望有一種更好的方法來快速測試他們從附近果園採摘的檸檬的 pH 值。 定義 一些常見物質的 pH（取至 2 位小數） 物質 pH 值 性質 濃硫酸（95 M） 205 酸性 濃硝酸（48 M） 165 酸性 濃鹽酸（10 M 100 酸性 硝酸（1 M） 025 酸性 氫氯酸（1 M） 001 酸性 鉛酸蓄電池的酸液 100 酸性 稀鹽酸（008M 115 酸性 胃酸 120 酸性 檸檬汁 200 酸性 食醋 225 酸性 可樂 250 酸性 番茄汁 300 酸性 橙汁 320 酸性 蘋果汁 350 酸性 啤酒 390 酸性 酸雨 450 酸性 咖啡 500 酸性 茶 570 酸性 牛奶 650 酸性 蒸餾水，氯化鈉溶液 700 中性 人血 730～750 鹼性 海水 800 鹼性 肥皂 890～1010 鹼性 石灰水 1100 鹼性 家用氨水除垢劑 1150 鹼性 漂白水（次氯酸鈉） 1250 鹼性 家用通渠劑 1350 鹼性 氫氧化鈉（1 M） 1400 鹼性 氫氧化鉀（1 M） 1450 鹼性 濃氫氧化鈉溶液（25 M） 1535 鹼性 pH 的計算公式是 pH＝log H＝logfrac 1left mbox H right H 指溶液氫離子活度（有時也寫為 H₃O，水合氫離子活度），單位摩／升或 M（molL），稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度，可用氫離子濃度來近似計算。 在 25C，pH＝7 的水溶液（如純水）為中性，水在 25C 自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數，Kw）始終是 110¹⁴，且兩種離子的濃度都是 110⁷M。pH 小於 7 即 H濃度大於 OH濃度，溶液酸性強，而 pH 大於 7 則 H濃度小於 OH濃度，溶液鹼性強。是故 pH 愈小，溶液愈酸；pH 愈大，溶液也就愈鹼。 如溶劑非水或溫度非 25C，中性溶液 pH 就可能不是 7，而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性 pH 的值；水在 373K（100）的離子積常數為 5510¹³，pH 約 613，此時為中性溶液。現實的溶液不是理想溶液，僅用 H濃度不可準確測量，也無法準確計到溶液的 pH，故應採 H活度，即 pH＝log a H log_10left frac 1a Hright 這樣從理論上講只要知道氫離子的活度 a H 就可以得到溶液的準確 pH。httpwwwxieshilcompost48714htm pH 的操作定義 於是 pH 有了操作定義：中華人民共和國國家標準 物理化學和分子物理學的量和單位 GB31028－1993 附錄 C 測量以下伽伏尼電池的電動勢 E 未知： 參比電極｜濃氯化鉀溶液要測的溶液｜H₂｜鉑（電極） 將未知 pH 的溶液換成已知 pH 的溶液，同樣測量電池的電動勢 E 已知，則 pH（未知）＝pH（已知）＋ frac E_text 已知 E_text 未知 FRTln 10 F 為法拉第常數，R 為摩爾氣體常數，T 為熱力學溫度。測定未知溶液與標準溶液的電動勢就可計出未知溶液的 pH。IUPAC 為此規定了一些標準溶液的 pH。IUPAC Definition of pH Scales Standard Reference Values Measurement of pH and Related Terminology Pure Appl Chem 57（1985） 531－542 測量 溶液 pH 有很多方法來測量： 在待測溶液加入 pH 指示劑，不同指示劑根據不同的 pH 會變色，根據指示劑的研究就可以確定 pH 的範圍。滴定時，可以作精確的 pH 標準。此外，有多種 pH 指示劑配製而成的 pH 試劑。 使用 pH 試紙，pH 試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒沾一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙顏色對照比色卡也可以得到溶液的 pH。上方表格就相當於比色卡。 pH 試紙不能夠顯示出油份的 pH，pH 試紙以氫離子來量度待測溶液的 pH，但油沒有氫離子，pH 試紙不能顯示出油份的 pH。 pH 試紙及 pH 指示劑難以測試有顏色的溶液，因為溶液的顏色會干擾結果的顏色，所以不能使用 pH 試紙及 pH 指示劑測試有顏色的溶液。 使用 pH 計，pH 計是測量溶液 pH 的儀器，它透過 pH 選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的 pH。pH 計可精確到小數點後三位。 pOH pOH（氫氧根離子濃度指數）是和 pH 相對應、表示溶液中氫氧根離子活度的概念， pOH＝－log OH 在 298K（25），水的離子積 Kw＝HOH＝10¹⁴，log Kw＝log H＋log OH，pOH＝14－pH，pH 和 pOH 之和為 14。 用途 生物系統中的 pH 組織或物質 pH 胃酸 1 溶酶體 45 嗜鉻細胞顆粒 55 人類皮膚 55 尿液 60 37C 的純水 681 細胞質 72 腦脊液（CSF） 75 血液 734－745 線粒體基質 80 胰腺分泌物 81 由 pH 定義得知 pH 是衡量溶液酸鹼的尺度，很多領域都要知溶液 pH 從而控制溶液酸鹼： 醫學：人血 pH 通常在 735－745 間，超出範圍就是病理現象。唾液 pH 也用於判斷病情。 化學和化工：很多化學反應須在特定 pH，否則得不到期望產物。 農業：茶等很多農作物有喜歡酸土或鹼土的習性，控制土壤 pH 可使農作物更茁壯。 參見 酸 鹼 酸度（另一種酸鹼度的標度） pH 指示劑 緩衝溶液 酸度係數 參考 延伸閱讀 Online pH Calculator 外部連結 The pH Scale Chem1 Virtual Textbook Acidbase Equilibria and Calculations Red Cabbage pH Indicator Food and Foodstuff pH Values Online pH Calculator for about 100 inorganic Acids Bases and Salts Category 酸鹼化學 Category 度量 Category 化學性質