摩爾是物質的量的國際單位，符號為 mol。1 摩爾是指化學物質所含（elementary entities）個數等於 6022140761023，即阿伏伽德羅常數。使用摩爾時，應指明基本實體，可以是分子、原子、離子、電子或其他基本實體，也可以是基本實體的特定組合體。 1 摩爾物質中所含基本實體的個數等於阿伏伽德羅常數，符號為 N_A，數值等於 6022140761023 也等於質量除以分子量，常取 6021023。摩爾是國際單位制的七個基本單位之一，在量綱分析中會用符號 n 表示。 摩爾可以用於表達原子、電子和離子等微觀粒子的數量。在化學反應的定量計算中，常使用摩爾。例如氫氣與氧氣反應生成水，可以用化學方程式表達為：2H2 O2 2H2O。其意義為 2 摩爾氫氣與 1 摩爾氧氣反應生成 2 摩爾水。溶液的濃度也常用物質的量濃度，即摩爾濃度表示，例如 1molL 的氯化鈉溶液，表示每升該溶液中含有 1 摩爾氯化鈉。 摩爾質量定義為一摩爾某物質的質量，以克計量時在數值上等於該物質的相對分子質量（或相對原子質量）。例如水分子的相對分子質量約為 18015，一摩爾水的質量為 18015 克。 克 分子（grammolecule）曾被用來表達本質上相同的概念，1 克 分子的純物質表示其質量等於該物質數量為阿伏伽德羅常數時的質量。而 克 原子（gramatom）則用來表示一個相關但不同的概念，1 克 原子的元素表示其質量等於該原子的數量為阿伏伽德羅常數時的質量。例如 1 摩爾 MgB2 是 1 克 分子 MgB2，是由 1 克 原子 Mg 及 2 克 原子 B 組成。。 一些科學家以 1 摩爾物質所含微粒數 亞佛加厥數確定了一個紀念日 摩爾日。摩爾日紀念活動在每年的 10 月 23 日舉行，也有一些紀念活動在 6 月 2 日舉行。 定義和相關概念 定義 ，國際度量衡局定義一摩爾為：擁有與 12 公克的碳 12（碳元素中相對原子質量為 12 的原子）所含原子數量相同的基本實體的系統，其物質的量為 1 摩爾。因此 1 摩爾的純碳 12 的質量恰好是 12 克。 由於質量單位克與原子質量沒有直接關聯，所以決定每摩爾物質含有的微粒數的阿伏伽德羅常數 ，需要由實驗測量得出。 2010 年，科學技術資料委員會採納的 值為 。 2011 年，該數值修正為 。 2019 年，由於國際單位制基本單位的重新定義，此數值被定義為 602214076 1023。 摩爾質量 某物質每一摩爾的質量，被稱為該物質的摩爾質量 。從數值上看，一種物質的摩爾質量（以克 摩爾計）與它的相對原子質量相等。 某物質的摩爾量 ，該物質的摩爾質量 以及總質量 的關係為： nfrac MM_mathrm mol 摩爾體積 對於某物質（常指氣體），每一摩爾的體積稱為該物質的摩爾體積 。在標準狀態 0 、100 kPa 下，理想氣體的標準摩爾體積是 227 dm3 。 某物質的摩爾量 ，該物質的摩爾體積 以及總體積 的關係為： nfrac VV_mathrm CSI 。 語源 摩爾一詞來自，由德國化學家 Wilhelm Ostwald 於 1900 年創造，是 Molekül 的縮寫，後者則源自（極微小的粒子）是（一團）的指小詞。1902 年英語首次使用 mole 來描述物質的量 Some sources place the date of first usage in English as 1902 MerriamWebster proposes an etymology from Molekulärgewicht molecular weight。以上年分各文獻略有出入。 歷史 摩爾的歷史和相對原子質量、阿伏加德羅常數等一系列相關概念的歷史有關。 1805 年，約翰道爾頓釋出了第一張相對原子質量表，它將氫原子的相對原子質量定為 1。這張表中的資料是依據元素在化合物中質量比確定的，因此化學家不必以認同當時還不完善的原子理論為前提來使用這張表，這使得該表被廣泛接受。 永斯貝採利烏斯將相對原子質量的精度進一步提高。他是首個將氧原子作為相對原子質量基準的化學家。由於氧和許多其他元素能形成化合物，因此使用它作為基準來確定元素的相對原子質量十分方便。然而他所採用的將氧原子的相對原子質量定為 100 的做法，並沒有得到廣泛採用。 查爾斯弗雷德里克格哈特、亨利維克托勒尼奧和斯坦尼斯勞坎尼扎羅三人發展了貝採利烏斯的工作，解決了當時許多化合物的化學計量尚不知曉的問題。他們的工作在 1860 年的卡爾斯魯厄會議上 受到了輿論的關注。此後，化學界普遍將氫的相對原子質量定為 1。儘管在那時，測量精度不高，相對誤差有 1 左右，但這樣的規定在數字上與後來的 氧原 子 16 的標準等價。然而，將氧原子作為相對原子質量標準能帶來更多的便利，在分析化學中能有更多好處，而且原子質量也能變得更為準確。 當質譜分析發展之後，氧 16 成為了新的 標準物質，替代了原來的天然的氧（天然的氧還含有氧的另外兩種同位素）。1960 年代，摩爾的定義基於碳 12，也就是現在的標準。這四種不同的定義在 1 的誤差內是等價的。 計算基礎 計算基礎相對於 12C12 的數值 計算基礎相對於 12C12 基礎下的偏差 氫原子相對原子質量 1 100794 7 0788 氧原子相對原子質量 16 159994 3 000375 16O 的相對原子質量 16 159949146221 15 00318 1894 年化學家威廉奧斯特瓦爾德由德語單詞 Molekül（分子）創造了單位 Mol。摩爾（mole）的名稱是 1897 年翻譯該單位時產生的 Some sources place the date of first usage in English as 1902 MerriamWebster proposes an etymology from Molekulärgewicht molecular weight。不過相關的概念早在一個世紀就已使用 mole n Oxford English Dictionary Draft Revision Dec 2008。 摩爾在 1971 年的第十四屆 zhhans 國際計量大會；zhhk 國際計量大會；zhtw 國際度量衡大會（CGPM）上被確定為第七個國際單位制單位並將作為基本物理量的基本單位之一。 有關莫耳作為單位的爭議 自從 1971 年莫耳成為國際單位制的一個單位起，對於莫耳是否可以像公尺或是秒一樣成為一個單位，有許多不同的反對意見： 某一物質中分子的數量是無因次量，可以單純用數字來表示，不需要特別設一個單位。 國際單位制的莫耳和分析化學沒有什麼關係，而且會對先進經濟體增加一些其實可以避免的費用。 莫耳不是一個真正可以量測的單位，比較算是一個引數性的單位，且物質的量本身也是引數性的量。 國際單位制定義物體數量的量綱是 1，因此物體數量和原子分子數量就有了不同的量綱，這在本體論上是很怪的。 在化學上，自從約瑟夫普魯斯特的定比定律（1794 年）開始，就已知道確定化學系統中各成份的質量並不足以完整定義此係統。物質的量可以描述為質量除以普魯斯特的「已定義比例」，其中含有的資訊是隻量測質量無法得到的。如同約翰道爾頓的道爾頓分壓定律（1803 年）所提到的，在量測物質的量時，不一定需要其質量（雖然實務上這是常用的方式）。有許多有關物質的量和其他物理量的物理定律，最著名的可能是理想氣體定律（此定律最早是在 1857 年提出）。mole 一詞最早是在是一本描述這些依數性的書中提到的。 其他也稱為「摩爾」的單位 化學工程師常常使用摩爾，但此單位在工業應用上又太小的尤其像在計算熱力學（例如理想氣體定律）若使用摩爾及國際單位制的體積單位，會多出現一個 1000 的係數，因此工程師多半會選用千莫耳（kilomole）以避免此問題。。為了避免和英制（或是美製）間的轉換，有些工程師會改用磅 莫耳（lbmol 或 lbmol），定義為 12 磅 12C 中的原子數為 12 磅 莫耳，因此 1 磅 莫耳等於。 在公制系統中，化學工程師曾經用公斤 莫耳（kgmol），定義為 12 公斤 12C 中的原子數，原來的莫耳改稱為公克 莫耳（gmol），用在和實驗有關的場合。 在 20 世紀末化學工程師在實務上會使用千莫耳（kmol），在數值上和上述的公斤 莫耳相同，但其名稱及符號符合國際單位制對於單位和用字頭表示倍數的原則，1kmol 為 1000 莫耳，這就像使用公斤（kg）而不使用公克（g）的原因相近。使用千莫耳的單位不只是在量值上的方便而已，也使化學工程中用的公式可以，例如流量從 kgs 轉換到 kmols 只需要用到分子量，若流量從 kgs 轉換到 mols，除了用到分子量外，還會用到 1000 的係數。的確公式中有其他轉換係數容易造成混淆及誤解。也許連貫的定義也就是在建模時的方程式不需要額外的轉換系數。 濃度若用 kmolm3 的單位表示，在數值上和 moldm3 相同，後者是化學者家在量測時常用的單位，這有助於相關的換算。 新的莫耳單位定義 2011 年第 24 次國際度量衡大會（CGPM）中提出一個有關國際單位制基本單位定義修改的計劃。此計劃有一個草案要重新定義莫耳單位，使亞佛加厥常數可以固定為 6022 14X 1023。其中草案中的符號 X 是指數值中可以再增加的一位或二位精確度，使用最近 CODATA 校正結果而定。 2018 年 11 月 16 日，新定義提案獲得透過，並於 2019 年 5 月 20 日起生效。 相關單位 溶液中體積莫耳濃度（molarity）的國際單位制單位為 molm3。不過大部份的化學文獻都會用 moldm3 或是 moldm3，這二個單位和 molL 相同。此單位一般會用大寫的 M 表示，有時也會加國際單位制詞頭，例如 mmolL 也會用 mM 來表示。 重量莫耳濃度（molality）是另一種表示溶液濃度的方式，國際單位制單位為 molkg，此單位有時會用小寫的 m 表示。不過重量莫耳濃度是溶質摩爾數除以溶劑重量，和體積莫耳濃度以溶液體積為分母的概念不同。 和莫耳有關的節日 10 月 23 日稱為摩爾日 History of National Mole Day Foundation Inc ，這是化學家因此一單位而有的非正式節日，日期是衍生自亞佛加厥常數，數值大約是 60221023。摩爾日從上午 602 開始，在下午 602 結束。 不過有些化學家認定的莫耳日是 6 月 2 日或是 2 月 6 日，主要是其日期可以用 602 來表示 Happy Mole Day Mary Bigelow SciLinks blog National Science Teachers Association October 17 2013What Is Mole Day Date and How to Celebrate Anne Marie Helmenstine Aboutcom。 相關條目 阿伏伽德羅數 法拉第常數 體積莫耳濃度 摩爾體積 摩爾分數 化學計量數 莫耳質量 莫耳日 註解及參考資料 外部連結 M Category 物質的量單位