，是一種化學元素，其化學符號為，原子序數為 57，原子量為。鑭是一種柔軟、具有韌性的銀白色金屬，化學性質十分活潑，暴露在空氣中會很快失去光澤。元素週期表第 6 週期鋇之後存在著以鑭為首的 15 個化學性質相似的金屬元素，稱作鑭系元素。所有的鑭系元素均屬於稀土元素。如同其他稀土元素，鑭最常見的氧化態為 3。鑭在人體中不發揮任何生物功能，但對某些特定細菌來說至關重要。鑭對人體沒有特別的毒性，但顯示出一些抗菌活性。 鑭並不單獨存在於自然界中，通常伴隨著鈰等其他稀土元素一同出現。1839 年，鑭首次由瑞典化學家在硝酸鈰的雜質中發現，以古希臘文 λανθάνειν（lanthanein，意為 隱藏）命名。雖然鑭被歸類為稀土元素，但鑭在地殼中元素豐度的排名為第 28，幾乎是鉛的三倍。在獨居石和等稀土礦物中，鑭約佔鑭系元素總含量的四分之一，是含量第三多的鑭系及稀土元素。由於稀土元素彼此間的化學性質極度相似，分離的過程非常複雜而困難，因此直到 1923 年科學家才成功提取出純鑭金屬。 鑭金屬及其化合物有著多種用途，例如催化劑、玻璃新增劑、碳弧燈、打火機的發火部件、真空管的、閃爍體、GTAW 電極等。此外，碳酸鑭可用作去除腎衰竭患者血液中含量過高的磷酸鹽之結合劑。 性質 物理性質 鑭是元素週期表中的第一個鑭系元素。在週期表中，它位於鹼土金屬鋇的右側和鑭系元素鈰的左側。它的位置一直存在爭議，但大多數與 2021 年 IUPAC 臨時報告一起研究此事的人認為，鑭最適合作為 f 區的第一個元素。 鑭原子的電子排布為 Xe 5d16s2，在惰性氣體核心外有三個電子。在化學反應中，鑭幾乎總是從 5d 和 6s 電子殼層中丟棄這三個價電子，形成 3 氧化態，實現惰性氣體氙的穩定構型。Greenwood and Earnshaw p 1106 一些鑭 II 的化合物是已知的，但它們較不穩定。 在鑭系元素中，鑭是一個例外，因為它的氣相原子中沒有 4f 電子。因此，它只有非常微弱的順磁性，而之後的鑭系元素皆為強順磁性（除了最後兩個鑭系元素鐿和鎦，它們的 4f 殼層完全充滿）。Cullity B D and Graham C D 2011 Introduction to Magnetic Materials John Wiley Sons 然而，鑭的 4f 殼層可以在化學環境中部分佔據並參與化學鍵合。例如，三價鑭系元素（除銪和鐿之外的所有鑭系元素）的熔點與 6s、5d 和 4f 電子的雜化程度有關（隨著 4f 參與度的增加而降低），而鑭是其中熔點第二低的，為 920 C。（銪和鐿的熔點更低，因為它們每個原子離域約兩個電子，而不是三個。）Krishnamurthy Nagaiyar and Gupta Chiranjib Kumar 2004 Extractive Metallurgy of Rare Earths CRC Press f 軌道的這種化學可用性證明了鑭在 f 區塊中的位置，儘管其基態構型異常（這僅僅是強電子間排斥的結果，使得佔據小且靠近核心電子的 4f 殼層的利潤降低）。 根據元素週期律，鑭系元素的硬度隨著原子序數的增大而逐漸變高。因此身為第一個鑭系元素，鑭是較柔軟的金屬。鑭在室溫下具有相對較高的電阻率，為 615nΩm。相較之下，良好導體鋁的電阻率僅為 2650nΩm。Greenwood and Earnshaw p 1429 鑭是所有鑭系元素中揮發性最低的。類似大部分鑭系元素，鑭在室溫下是六方晶系的。到了 310 C，鑭的晶體結構變成面心立方晶系，到了 865 C 則變成體心立方晶系。 化學性質 根據，鑭在鑭系元素中具有最大的原子半徑。因此，它是除了銪之外反應活性最強的鑭系元素，在空氣中會很快失去光澤，幾個小時後完全變黑。鑭在空氣中很容易就能燃燒，形成氧化鑭（La2O3），它的鹼性幾乎和氧化鈣相仿。Greenwood and Earnshaw p 11057 一立方公分大小的鑭塊會在一年內完全腐蝕，因為它的氧化物會像鐵鏽一樣，而不會像鋁、鈧、釔和鎦那樣形成堅固的保護性氧化層。純鑭必須儲存在真空或充滿惰性氣體的玻璃管中才能維持其光亮的外觀。 如同其他稀土元素，鑭最常見的氧化態為 3。鑭在室溫下就能和鹵素反應產生三鹵化物，和氮、碳、硫、磷、硼、硒、矽和砷等非金屬加熱會形成二元化合物。鑭能和水緩慢反應，生成氫氧化鑭（La OH 3）。在稀硫酸中，鑭會形成水合三價陽離子 ，它是無色的，因為 La3 沒有 d 或 f 軌域的電子。鑭的鹼性是稀土元素中最強、最硬的。Greenwood and Earnshaw p 1434 一些鑭 II 化合物也已被發現，但它們的穩定性和鑭 III 化合物相比要差得多。因此，在命名鑭的化合物時，必須說明其中的鑭之氧化數。 同位素 天然存在的鑭由兩種同位素組成，分別為穩定的 139La 和長壽命的 138La。139La 組成了天然鑭的 99910，由 s 過程（慢中子捕獲，存在於低至中等質量恆星中）和 r 過程（快中子捕獲，存在於核塌縮超新星中）產生，是鑭唯一的穩定同位素，因此鑭屬於單一同位素元素。非常罕見的 138La 是少數原生的之一，有 103 年的長半衰期，它是不能透過 s 過程或 r 過程產生的富質子核素之一。138La 和更加稀有的 180mTa 是在 ν 過程中產生的，其中微中子和穩定核素產生作用。剩下的鑭同位素都是人工合成的放射性同位素，除了半衰期六萬年的 137La 以外全部半衰期都少於兩天，大部分少於一分鐘。139La 和 140La 都是鈾的裂變產物。 化合物 氧化鑭是白色固體，可以由鑭和氧直接反應而成。由於 La3 很大，La2O3 是六邊形的七配位結構，在高溫下轉變為氧化鈧（Sc2O3）和氧化釔（Y2O3）的六配位結構。它與水反應，形成氫氧化鑭，反應過程中放出大量熱量併發出嘶嘶聲。氫氧化鑭將與大氣中的二氧化碳反應，形成鹼式碳酸鹽。Greenwood and Earnshaw p 11078 氟化鑭不溶於水，可用於 La3 的定性無機分析。其它重鹵化鑭都是非常可溶的潮解性化合物。無水鹵化鑭是由鑭和鹵素直接反應而成的，因為加熱水合物會使它們水解：舉個例子，加熱 LaCl3 的水合物會產生 LaOCl。 鑭和氫放熱反應，產生二氫化物 LaH2，它是黑色、可自燃、脆的、具有氟化鈣結構的導電化合物。這是非整比化合物，可以伴隨著電導率的損失進一步吸收氫，直到達到更像鹽的 LaH3。類似 LaI2 和 LaI，LaH2 可能也是電子鹽。 類似釔和其他鑭系元素，由於 La3 的大離子半徑和高電正性，對其鍵合沒有太大的共價性貢獻，因此它的配位化學有限。Greenwood and Earnshaw pp 11089 草酸鑭在鹼金屬草酸鹽溶液中溶解度不高，而 La acac 3 H2O 2 在 500 C 左右分解。氧是鑭配合物中最常見的供體原子，多為離子型化合物，配位數常超過 6。八配位配合物最具表徵，為四方反稜柱和扭稜鍥形體結構。這些高配位物種的配位數可以達到 12，像是螯合物 La2 SO4 39H2O。由於立體化學因素，它們通常具有較低的對稱性。 由於鑭元素的電子構型，鑭化學往往不涉及 π 鍵合，因此有機鑭化學非常有限。表徵最好的有機鑭化合物是三茂鑭 La C5H5 3（由無水 LaCl3 和 NaC5H5 在四氫呋喃裡反應而成）以及它的甲基替代衍生物。Greenwood and Earnshaw p 1110 歷史 1751 年，瑞典礦物學家阿克塞爾弗雷德里克克龍斯泰特在巴斯特納斯的礦區發現了一種重礦物，這種礦物之後被命名為矽鈰石。三十年後，十五歲、來自擁有矽鈰石的家族的威廉希辛格將其樣本傳送給卡爾威廉舍勒，但舍勒沒有在其中發現任何新元素。1803 年，在希辛格成為一名鐵匠後，他與永斯貝採利烏斯一起回到礦物中並分離出一種新的氧化物（兩年前發現的二氧化鈰），他們將其以矮行星穀神星命名為「ceria」。馬丁克拉普羅特在德國同時獨立地分離了二氧化鈰。Greenwood and Earnshaw p 14241839 年至 1843 年間，瑞典外科醫生兼化學家與貝採利烏斯證明「ceria」是多種氧化物的混合物。他分離出另外兩種氧化物，將其命名為「lanthana」和「didymia」。他在空氣中焙燒來部分分解硝酸鈰樣品，然後用稀硝酸處理生成的氧化物。參見： Berzelius 1839 Nouveau métal New metal Comptes rendus 8 356357 From p 356 Loxide de cérium extrait de la cérite par la procédé ordinaire contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de loxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium et qui sy tient pour ainsi dire caché Cette raison a engagé M Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane The oxide of cerium extracted from cerite by the usual procedure contains almost two fifths of its weight in the oxide of the new metal which differs only slightly from the properties of cerium and which is held in it so to speak hidden This reason motivated Mr Mosander to give to the new metal the name Lantane Berzelius 1839 Latanium a new metal Philosophical Magazine new series 14 390391 由於鑭與鈰的性質僅略有不同，並且與鈰一起出現在其鹽中，他便從古希臘文「λανθάνειν」（意為隱藏）命名鑭這個元素。較純的金屬鑭直到 1923 年才被分離出來。 存在和生產 在稀土元素中，鑭的豐度是第三高的，在地殼中的佔比為 39 mgkg，僅次於鈰的 665 mgkg 和釹的 415 mgkg。鑭在地殼中的丰度幾乎是鉛的三倍。因此，儘管鑭是所謂的稀土元素之一，但實際上並不稀有。 鑭很少在稀土礦物中擔當主要的組分。以鑭占主導地位的礦物十分罕見，例如和。 La3 離子的大小與週期表中鑭之後的輕鑭系元素（直到釤和銪的鑭系元素）相似，因此鑭往往與它們一起出現在磷酸鹽、矽酸鹽和碳酸鹽礦物中，例如獨居石（MIIIPO4）和（MIIICO3F），其中 M 代表除了鈧和放射性的鉕以外的所有稀土元素（多為鈰、鑭和釔）。Greenwood and Earnshaw p 1103 氟碳鈰礦中通常缺乏釷和重鑭系元素，因此從中提取輕鑭系元素所需的工作量較少。礦石經粉碎、研磨後，首先用熱濃硫酸處理，放出二氧化碳、氟化氫和四氟化矽。然後，將產物乾燥並用水浸出，在溶液中留下輕鑭系元素離子（包括鑭）。Greenwood and Earnshaw p 14269 獨居石中通常包含所有稀土元素和錒系元素中的釷，因此分離過程更為複雜。獨居石由於其磁性，可以透過反覆的分離。分離後，用熱濃硫酸處理，可得水溶性的稀土硫酸鹽。酸性濾液會被氫氧化鈉部分中和至 pH3～4。釷以氫氧化釷的形式從溶液中沉澱出來並被去除。之後，將溶液用草酸銨處理，將稀土元素轉化為其不溶性草酸鹽。草酸鹽透過退火分解成氧化物。將這些氧化物溶解在硝酸中，移除主要成分之一 鈰，其氧化物不溶於硝酸。鑭與硝酸銨透過結晶分離為複鹽。與其他稀土元素的複鹽相比，鑭鹽的溶解度相對較低，因此會留在殘留物中。處理這些殘留物時必須小心，因為它們含有釷 232 的衰變產物鐳 228，一種強 γ 放射源。鑭相對容易提取，因為它只有一種鄰近的鑭系元素鈰，可以利用其容易被氧化為 4 態的性質將其去除。此後，鑭可以透過 La NO3 32NH4NO34H2O 的分離出來，或透過離子交換技術來得到更純的鑭。 金屬鑭是從其氧化物獲得的。將氧化鑭和氯化銨或氫氟酸和氟化物在 300400 C 下反應，分別產生氯化鑭和氟化鑭： La2O3 6 NH4Cl 2 LaCl3 6 NH3 3 H2O 最後被鹼金屬或鹼土金屬在真空或氬氣中還原： LaCl3 3 Li La 3 LiCl 此外，純鑭也可以由在高溫下由無水 LaCl3 和氯化鈉或氯化鉀的熔融混合物電解而成。 用途 歷史上，鑭的第一個用處是煤氣燈。使用氧化鑭和二氧化鋯的混合物（他稱之為 Actinophor）來做煤氣罩，並於 1886 年獲得專利。最初製成的煤氣罩燃燒後發出了綠色的光芒，以照明用途來說並不是很成功。他的第一家公司於 1887 年在建立了一家工廠，但在 1889 年失敗而倒閉。之後馮威爾斯巴赫於 1891 年研發出了以二氧化釷為材料的新型煤氣罩並大獲成功，一度成為多年間歐洲各國的主要照明裝置。 鑭的現代用途包括： 鎳氫電池陽極使用的一種材料是。由於剔除其它鑭系元素的成本很高，一般使用用含有超過 50 鑭的混合稀土金屬替代純鑭。該化合物是型別的金屬間化合物成分。在美國銷售的 Toyota Prius 的許多型號中都可以找到鎳氫電池，生產這些較大的鎳氫電池需要消耗大量的鑭。2008 年，Toyota Prius 的鎳氫電池需要的鑭。隨著工程師推動技術來提高燃油效率，每輛車可能需要兩倍的鑭。 氫海綿合金中包含鑭。該合金在可逆吸附過程中能夠儲存高達自身體積 400 倍的氫氣。每次過程中都會釋放熱能，因此這些合金有機會應用於節能系統。 混合稀土金屬是可自燃的合金，其中含有 25 至 45 的鑭，用於製造打火機等的發火裝置。 氧化鑭和六硼化鑭在電子真空管中用作材料，有很強的電子發射率。晶體被用作電子顯微鏡和霍爾效應推進器的高亮度、長壽命熱電子發射源。 氟化鑭是名為的重氟化物玻璃的重要組成部分。這種玻璃在紅外範圍內具有優異的透射率，因此用於光纖通訊系統。 摻鈰的溴化鑭和氯化鑭都是近年來的無機閃爍體探測器材料，具有高光輸出、最佳能量解析度和快速響應的性質。此外，其光輸出非常穩定，並且在很寬的溫度範圍內都非常高，使其對高溫應用特別有吸引力。這些閃爍體已經在商業上廣泛用於中子和 γ 射線的探測器。 使用稀土元素的混合物來提高光質量。直到被淘汰為止，這種應用消耗了大約 25 的稀土化合物，其中以電影演播室照明和投影行業的應用為甚。 加入氧化鑭可以提高玻璃的耐鹼性，用於製作特殊光學玻璃，如紅外吸收玻璃。這些玻璃也用於相機和望遠鏡透鏡，因為稀土玻璃具有高折射率和低色散。在氮化矽和的液相燒結過程中，氧化鑭也用作晶粒生長新增劑。 將少量鑭新增到鋼中可提高其抗衝擊性和延展性，而將鑭新增到鉬中會降低其硬度和對溫度變化的敏感性。 鎢極氣體保護電弧焊焊接電極會使用氧化鑭，它是放射性的釷的替代品。 鑭和其他稀土元素的各種化合物（氧化物、氯化物等）是各種催化劑的組成部分，例如石油裂化反應催化劑。 鑭 鋇放射性定年法可用於估計岩石和礦石的年齡，但該技術的普及程度有限。 許多泳池產品中都含有少量鑭，以去除助長藻類孳生的磷酸鹽。 碳酸鑭被批准作為藥物，用於在腎衰竭時的的情況下吸收過量的磷酸鹽。 氟化鑭用於熒光燈塗層。將其與氟化銪混合後，應用於的晶體膜。 與辣根過氧化物酶一樣，鑭在分子生物學中用作電子緻密示蹤劑。 鑭改性膨潤土在湖泊處理中用於去除水中的磷酸鹽。 生物作用 鑭在人體內沒有已知的生物作用。口服的鑭很難吸收，注射鑭的消除非常緩慢。碳酸鑭被批准作為，在腎衰竭時吸收體內過量的磷酸鹽。 鑭是嗜甲烷菌 SolV 的甲醇脫氫酶的重要輔助因子。由於輕鑭系元素高度相似，菌體內的鑭可以被鈰、鐠或釹取代而不會產生不良影響，而若以較少量的釤、銪或釓等質量稍重的鑭系元素取代，除了使它們生長緩慢外亦沒有其他副作用。 危害 鑭具有低到中度的毒性，應小心處理。鑭溶液的注射會導致高血糖、低血壓、脾臟和肝臟的變性改變。鑭在碳弧光中的應用使人們暴露於稀土元素氧化物和氟化物中，有時會導致塵肺。由於 La3 和 Ca2 的大小相似，因此在醫學研究中，鑭有時被用作鈣易於追蹤的替代品。鑭與其他鑭系元素一樣，會影響人體新陳代謝，降低膽固醇水平、血壓、食慾和凝血風險。鑭被注射到大腦中時可以起到止痛藥的作用，類似於嗎啡和其他阿片類藥物，但其背後的機制尚不清楚。 參考資料 參考書目 延伸閱讀 The Industrial Chemistry of the Lanthanons Yttrium Thorium and Uranium by R J Callow Pergamon Press 1967 Extractive Metallurgy of Rare Earths by C K Gupta and N Krishnamurthy CRC Press 2005 Nouveau Traite de Chimie Minerale Vol VII Scandium Yttrium Elements des Terres Rares Actinium P Pascal Editor Masson Cie 1959 Chemistry of the Lanthanons by R C Vickery Butterworths 1953 外部連結 Category 鑭系元素 6C 6C Category 還原劑