高錳酸鉀（；化學式 KMnO₄），在香港俗稱「灰錳氧」。1659 年由約翰格勞勃發現。Glauber Johann Rudolph Prosperitas Germaniae The prosperity of Germany part 3 Amsterdam Netherlands Johann Jansson 1659 pp 9394 From pp 9394 donec tandem Magnesiam istam nitro fixo permixtam in crucibulo forti coctione a nitro reseratam vidi unde elegans color purpureus provenit massam hanc effusam in pulvere redegi aqua calida extraxi per filtrum liquorem transmisi Tandem vero elegantissimum purpureum igneumque liquorem accepi qui fere singulis horis in frigore tantummodo consistens colorem permutavit sic ut jam viridis jam caerulei jam sanguinei coloris sponte sua factus sit mox iterum alios elegantissimos colores receperit until finally I saw that by mixing that magnesia ie magnesia nigra Pyrolusite the ore containing manganese dioxide with fixed niter ie inert niter potassium carbonate by cooking it in a strong crucible the colored compound was released by the niter whence a fine purple color arises this mass was poured out reduced to powder extracted with hot water and the solution passed through a filter Then I got a truly most elegant purple and fiery solution which nearly every hour while standing just in the cold changed color so that it was spontaneously made now green now blue now red in color soon again it received other most elegant colors Translated in 屬強烈氧化劑，紫黑色晶體，可溶於水，遇乙醇即還原。 常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、二氧化碳精製劑等。在醫療用途方面則主要用作清潔消毒和殺滅真菌。 來源 實驗室對其需求高，高錳酸鉀的製造規模大。一般常見製備方法有以下兩種： 礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼溶液與氧化劑電解氧化得到過錳酸鉀。 2MnO2 4OH O22MnO42 2H2O 2MnO42 Cl2 2MnO4 2Cl 或者也可以二氧化鉛或鉍酸鈉等強氧化劑氧化 Mn²生成。過錳酸鉀的顏色明顯，此反應也用於檢驗 Mn²。 化學性質 對熱不穩定 高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣： rm 2KMnO_4xrightarrow triangle K_2MnO_4MnO_2O_2uparrow 這是實驗室製取氧氣的方法之一。加熱時如果溫度更高，生成的錳酸鉀則可以繼續分解。 也有文獻指出，高錳酸鉀的分解過程不會產生二氧化錳，而只有 K₂MnO₄、K₂Mn₄O8 和 KMnO₂：黃晗達 李友銀。高錳酸鉀加熱分解過程研究 J 《化學教育》 2009 年第 2 期 P6566 rm 6KMnO_4 xrightarrow triangle K_2MnO_4K_2Mn_4O_84O_2uparrow rm KMnO_4 xrightarrow triangle KMnO_2O_2uparrow 另有實驗得出不同的分解歷程：譚榮高 陳國強。高錳酸鉀熱分解歷程的研究 J 《北光通訊》 1991 年 P3438 rm 8KMnO_4xrightarrow 290circ C 2K_2MnO_42K_2Ocdot 3MnO_25O_2uparrow rm 3K_2MnO_4xrightarrow 600sim 650circ C 3K_3MnO_4MnO_2O_2uparrow 強氧化力 高錳酸鉀有強氧化力，可以在常溫氧化鹽酸，這也是實驗室製取氯氣的方法之一： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 高錳酸鉀也可用亞硫酸鈉還原，得到不穩定的亮藍色的五價錳鹽（MnO₄³）《無機化學叢書》 第九卷 錳分族 鐵系 鉑系。謝高陽 等。科學出版社 282 高錳酸鹽 P3940，極易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。 高錳酸鉀與過氧化氫會劇烈反應，生成氧氣；在酸中則會生成錳鹽： 2KMnO4 3H2O2 2KOH 2MnO2 2H2O 3O2 2KMnO4 5H2O2 6H 2K 2Mn2 8H2O 5O2 高錳酸鉀氧化 Mn²生成 MnO₂沉澱。但有焦磷酸存在時，則按下式反應： 4Mn2 MnO4 8H 15H2P2O72 5 Mn H2P2O7 33 4H2O 利用其氧化性的特點，可用有還原力的草酸、維生素 C 或鹽酸羥胺等溶液去除高錳酸鉀造成的汙漬。 另外，高錳酸鉀可以和紅磷、鎂粉、鋁粉、硼氫化鈉等還原劑形成易爆混合物，摩擦或撞擊即可爆炸；不應混合在一起。 其他 高錳酸鉀可以和硫酸鋁反應，產生高錳酸鋁和明礬： 6KMnO4 4Al2 SO4 318H2O 6H2O 2Al MnO4 3 6KAl SO4 212H2O 過錳酸根的還原產物因 pH 而異：強鹼中生成墨綠色的錳酸根 MnO₄²，在中性和弱鹼中生成棕黑色的 MnO₂水合物，而在強酸中則生成極淺粉紅色 Mn²。 與濃硫酸反應生成七氧化二錳，易爆。 尿液、二氧化硫等可將其褪色。 安全 高錳酸鉀是強氧化劑，應與可氧化的物質隔開存放。高錳酸鉀與濃硫酸反應生成易爆物七氧化二錳。固體高錳酸鉀與純甘油或一些醇反應會劇烈燃燒。 3C3H5 OH 3 14KMnO4 14MnO2 7K2CO3 2CO2 12H2O 高錳酸鉀留下的褐色汙漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應後會褪色。 常溫可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度升高，原因尚不明確）； 在酸中氧化力更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。 與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不褪（可以使用維生素 C 或草酸溶液洗去）； 粉末散佈於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。與活潑金屬粉末混合後可能會強烈燃燒，危險。在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。 另外，該物質的溶液在鹼中不穩定，容易生成墨綠色錳酸鉀（K₂MnO₄），加入酸又能生成高錳酸鉀。 用途 顯色劑 在實驗室常作為顯色劑，用於薄層層析顯色。 淨化空氣 一些空氣清淨機會有 CPZ 濾網，用來吸收有害氣體。 CPZ 濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭。 滴定 維生素 C 水溶液能將過錳酸鉀溶液褪色，維生素 C 溶液越濃，用量就越少。根據這特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。 此外，在分析化學中，高錳酸鉀還能用來滴定一些還原劑來測定其含量。 工業生產 在化學工業用於生產維生素 C、糖精等。在輕化工業中用作纖維、油脂的漂白和脫色。 消毒殺菌 高錳酸鉀有強氧化力，其溶液用於消毒殺菌。 醫療上使用 過錳酸鉀可用於治療多種皮膚病。 儲存條件 高錳酸鉀應避光、乾燥儲存。 其溶液不穩定，緩慢分解並放出氧氣。在酸或鹼中更不穩定。 參考資料 Category 高錳酸鹽 Category 鉀化合物 Category 氧化劑 Category 消毒劑 Category 世界衛生組織基本藥物 Category 易製毒化學品 Category 易制爆化學品 Category 防腐劑 Category1650 年代發現的物質