குளோரசமிலம்
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 476995080
 |   Name = குளோரசமிலம்&lt;br&gt;Chlorous acid
 |   ImageFile = Chlorous-acid-2D.png
 &lt;!-- | ImageSize = 140px --&gt;
 |   ImageName = Chlorous acid
 |   ImageFile1 = Chlorous-acid-3D-vdW.png
 &lt;!-- | ImageSize1 = 140px  --&gt;
 |   ImageName1 = Chlorous acid
 |   IUPACName = குளோரசமிலம்
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22861
 | PubChem = 24453
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = C01486
 | InChI = 1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
 | InChIKey = QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 29219
 | SMILES = O=ClO
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 13898-47-0
     }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = [[ஐதரசன்|H]][[குளோரின்|Cl]][[ஆக்சிசன்|O]]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 68.46&amp;nbsp;கி/மோல்
 |   pKa = 1.96
     }}
 }}
 '''குளோரசமிலம்''' ''(Chlorous acid)'' என்பது HClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. வீரியம் குறைந்த இவ்வமிலத்தில் [[குளோரின்]] +3 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் உள்ளது. தூய்மையான நிலையில் குளோரசமிலம் நிலைப்புத்தன்மையற்று [[ஐப்போ குளோரசமிலம்|ஐப்போ குளோரசமிலமாகவும்]] [[குளோரிக் அமிலம்|குளோரிக் அமிலமாகவும்]] விகிதச் சமமாதலின்றி பிரிகையடைகிறது. ஐப்போ குளோரசமிலத்தில் குளோரின் +1 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் குளோரிக் அமிலத்தில் +5 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் காணப்படுகிறது.
 
 : 2 HClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   HClO  + HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 இவ்வமிலத்தை தூய்மையான நிலையில் பெறுவது கடினம் என்றபோதிலும் குளோரசமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படும் இதனுடைய இணை காரமான [[குளோரைட்]] நிலைப்புத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இந்த [[எதிர்மின் அயனி]]யால் உருவாகும் உப்புக்கு எடுத்துக்காட்டாக [[சோடியம் குளோரைட்]]டை கூறலாம். சோடியம் குளோரைட் மற்றும் இதனோடு தொடர்புடைய உப்புகள் சில சமயங்களில் [[குளோரின் ஈராக்சைடு]] தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன.
  
 == தயாரிப்பு == 
 [[பேரியம் குளோரைட்டு]]டன் நீர்த்த கந்தக அமிலத்தைச் சேர்த்து சூடாக்குவதன் மூலமாக குளோரசமிலத்தை தயாரிக்கமுடியும்.
 
 :Ba(ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2HClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == நிலைப்புத்தன்மை ==
 விகிதச்சமமாதலின்மை குளோரசமிலத்தின் ஆக்சிசனேற்றும் திறனை மட்டுப்படுத்தினாலும் கூட இது வொரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகச் செயல்படுகிறது.
 
 ஆலசன்களில் குளோரின் மட்டுமே தனித்துப் பிரித்தெடுக்கும் HXO2  வகையிலான அமிலங்களைத் தருகிறது. புரோமசமிலத்தையோ அயோடசமிலத்தையோ எப்போதுமே தனித்துப் பிரித்தெடுக்க முடிவதில்லை. புரோஅசமிலத்தின் புரோமைட் உப்புகள் சிலவாவது அறியப்படுகின்றன. ஆனால் அயோடைட் என்ற உப்புகள் எதுவும் அறியக் கிடைக்கவில்லை&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;&gt;Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}&lt;/ref&gt; Neither [[bromous acid]] nor [[iodous acid]] has ever been isolated.  A few salts of [[bromous acid]], bromites, are known, but no [[iodite]]s.&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;/&gt;.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{commonscat-inline|Chlorous acid}}
 &lt;references/&gt;
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றும் அமிலங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]