பலேடியம் டைசல்பைடு
{{chembox
 |Name=பலேடியம் டைசல்பைடு&lt;/br&gt;Palladium disulfide
 | ImageFileL1 = Palladium-disulfide-xtal-one-layer-bs-17.png
 | ImageFileR1 = Palladium-disulfide-xtal-layers-bs-17.png
 | IUPACName = 
 | OtherNames = பலேடியம்(II) டைசல்பைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 12137-75-6
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem =
 | StdInChI=1S/Pd.S2/c;1-2/q+2;-2
 | StdInChIKey = ZMOVFMLVWHDWBO-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = [S-][S-].[Pd+2]
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = PdS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | Appearance = சாம்பல் நிறத் திண்மம்&lt;ref name=&quot;G&amp;E&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw2nd|page=1152}}&lt;/ref&gt; அல்லது கருப்பு நிற படிகத் தூள்&lt;ref name=&quot;Grønvold&amp;Røst&quot;&gt;{{ cite journal | title = On the Sulfides, Selenides, and Tellurides of Palladium. | first1 = Fredrik | last1 = Grønvold | first2 = Erling | last2 = Røst | journal = Acta Chemica Scandinavica | volume = 10 | year = 1956 | pages = 1620–1634 | doi = 10.3891/acta.chem.scand.10-1620 | doi-access = free }}&lt;/ref&gt; உலோகப் படிகங்கள்
 | Density = 
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | Solubility = }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = }}
 |Section4={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பலேடியம் இருசெலீனைடு|PdSe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[பலேடியம் இருதெலூரைடு|PdTe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]
 | OtherCations = [[பிளாட்டினம் டைசல்பைடு|PtS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[ருத்தேனியம் டைசல்பைடு|RuS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[இரிடியம் டைசல்பைடு|IrS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]
 | OtherCompounds = [[பலேடியம்(II) சல்பைடு|PdS]]
 }}
 }}
 
 '''பலேடியம் டைசல்பைடு''' (''Palladium disulfide'') என்பது PdS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. பலேடியம் தனிமமும் கந்தகமும் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. 
  
 == தயாரிப்பு ==
 [[பலேடியம்(II) சல்பைடு|பலேடியம்(II) சல்பைடை]] மிகையளவு கந்தகத்துடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் பலேடியம் டைசல்பைடு உருவாகிறது.&lt;ref name=&quot;G&amp;E&quot; /&gt;
 
 :PdS + S → PdS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 இருப்பினும், சில தொடக்கப் பொருட்கள் பல மாதங்கள் சூடுபடுத்திய பிறகும் இருக்கின்றன. எனவே பலேடியம்(II) குளோரைடுடன் மிகையளவு கந்தகத்தை ஒரு மூடிய குழாயில் இட்டு 450 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தி வினை விளைபொருளை கார்பன் டை சல்பைடு கரைசலில் கழுவி பலேடியம் டைசல்பைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. இம்மாற்று முறையில் பலேடியம்(II) சல்பைடு கலக்காத பலேடியம் டைசல்பைடு கிடைக்கிறது.&lt;ref name=&quot;Grønvold&amp;Røst&quot; /&gt; 
 == கட்டமைப்பு ==
 பலேடியம் டைசல்பைடில் கந்தகம்-கந்தகம் பிணைப்புகள் உள்ளன. எனவே டைசல்பைடில் முறையாக S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; மற்றும் Pd&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; அயனிகள் இருக்க வேண்டும்.&lt;ref&gt;{{ cite journal | title = Crystal Structures of the High‐Pressure Palladium Dichalcogenides Pd&lt;sub&gt;0.94(1)&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; and Pd&lt;sub&gt;0.88(1)&lt;/sub&gt;Se&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; Comprising Exceptional Pd&lt;sup&gt;IV&lt;/sup&gt; Oxidation States | first1 = Elisabeth | last1 = Selb | first2 = Thomas | last2 = Götsch | first3 = Oliver | last3 = Janka | first4 = Simon | last4 = Penner | first5 = Gunter | last5 = Heymann | journal = [[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. Anorg. Allg. Chem.]] | year = 2017 | volume = 643 | issue = 21 | pages = 1415–1423 | doi = 10.1002/zaac.201700140 | doi-access = free }}&lt;/ref&gt; சதுரத் தள பலேடியம் மையங்கள் மற்றும் முக்கோண பட்டைக்கூம்புரு கந்தக மையங்களைக் கொண்ட அடுக்கு படிக அமைப்பை இது ஏற்றுக்கொள்கிறது.&lt;ref name=&quot;Grønvold&amp;Røst&quot; /&gt;
 == தொடர்புடைய சேர்மங்கள் ==
 Pd&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;S, Pd&lt;sub&gt;2.8&lt;/sub&gt;S, Pd&lt;sub&gt;2.2&lt;/sub&gt;S மற்றும் PdS.&lt;ref name=&quot;Grønvold&amp;Røst&quot; /&gt; உள்ளிட்ட இதர பல சேர்மங்களும் Pd-S அமைப்புத் திட்டத்தில்  அறியப்படுகின்றன. 
  
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 {{பலேடியம் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:பலேடியம் சேர்மங்கள்]]