ரேடியம் குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464379743
 | Name = ரேடியம் குளோரைடு
 | ImageFile = Radium Chloride.png 
 | ImageSize = 120px 
 | ImageName = Radium Chloride
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/2ClH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | InChIKey = RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG
 | SMILES = [Ra+2].[Cl-].[Cl-]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2ClH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = RWRDJVNMSZYMDV-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 10025-66-8
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID =20138060 
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Appearance = நிறமற்ற திண்மம் solid&lt;ref name=k5&gt;Kirby, p. 5&lt;/ref&gt;
 | Formula = RaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | Density = 4.9&amp;nbsp;g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=k5/&gt;
 | MolarMass = 296.094&amp;nbsp;g/mol
 | Solubility = 245&amp;nbsp;g/L (20&amp;nbsp;°C)&lt;ref name=k6&gt;Kirby, p.&amp;nbsp;6&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = 900
 | Melting_ref = &lt;ref name=k5/&gt;
  }}
 }}
 '''ரேடியம் குளோரைடு''' (Radium chloride) RaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு]] [[வாய்பாடு]]டன் கூடிய [[ரேடியம்]] மற்றும் [[குளோரின்]] கலந்த கனிமச் சேர்மமாகும். இச்சேர்மமே முதன் முதலில் தூயநிலையில் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ரேடியம் சேர்மமாகும். [[பேரியம்|பேரியத்தில்]] இருந்து ரேடியத்தை பிரித்தெடுக்கும் அசல் முறையில் [[மேரி கியூரி]] மற்றும் [[ஆந்திரே – லூயிசு டெபைமே]] ஆகியோர் ரேடியம் குளோரைடை உபயோகப்படுத்தினர்&lt;ref&gt;[[Marie Curie|Curie, M.]]; [[André-Louis Debierne|Debierne, A.]] (1910). ''C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris'' '''151''':523–25.&lt;/ref&gt;. ரேடியம் குளோரைடு கரைசலில் [[பாதரசம்|பாதரசத்தை]] [[எதிர்மின்வாய்|எதிர்மின்வாயாக]] செயல்படவைத்து [[மின்னாற்பகுப்பு]] முறையில் முதன்முதலில் ரேடியம் உலோகம் தயார் செய்யப்பட்டது&lt;ref&gt;Kirby, p. 3&lt;/ref&gt;.
 
 == தயாரிப்பு ==
 கரைசலில் இருந்து ரேடியம் குளோரைடு இருநீரேறியாக படிகமாக்கப்படுகிறது. இப்படிகங்களை [[ஆர்கான்]] முன்னிலையில் 100 பாகை [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் ஒரு மணி நேரமும் அதைத் தொடர்ந்து 5.30 மணி நேர அளவிற்கு 520 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையிலும் சூடாக்குவதன் மூலம் நீர்நீக்கம் செய்யலாம்&lt;ref&gt;{{cite journal|author=Weigel, F.; Trinkl, A. |year=1968|title=Crystal Chemistry of Radium. I. Radium Halides|journal=Radiochimica Acta|volume=9|pages=36–41}}&lt;/ref&gt;. ஒருவேளை மற்ற [[நேர்மின் அயனி]]களும் கரைசலில் இருப்பதாக அறிய நேர்ந்தால் நீர்நீக்கமானது [[ஐதரசன் குளோரைடு|ஐதரசன் குளோரைடின்]] கீழ் இணைப்பு முறையில் செய்து முடிக்கப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal | doi =10.1002/zaac.19342210113 | title =Revision des Atomgewichtes des Radiums | year =1934 | last1 =Hönigschmid| first1 =O. | last2 =Sachtleben | first2 =R. | journal =Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie | volume =221 | pages =65}}&lt;/ref&gt; .
 
 தொடர்ச்சியான உலர் ஐதரசன் குளோரைடு வாயு ஓட்டத்தில் [[ரேடியம் புரோமைடு|ரேடியம் புரோமடை]] சூடாக்குவதன் மூலமாகவும் ரேடியம் குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது அல்லது [[ரேடியம் சல்பேட்டு|ரேடியம் சல்பேட்டை]] உலர் காற்றில் நீர்நீக்கம் செய்தும் பின்னர் அதிலுள்ள சல்பேட்டை ஐதரசன் குளோரைடு வாயு ஓட்டத்தில் சூடாக்கியும் இதைத் தயாரிக்கலாம்&lt;ref name=k5/&gt;.
 
 == பண்புகள் ==
 ரேடியம் குளோரைடு நிறமற்றதாகவும் வெண்மையான உப்பாகவும் காணப்படுகிறது. குறிப்பாக சூடாக்கும் போது   இது நீல பச்சையாக ஒளிர்கிறது. நாட்பட நாட்பட இதன்நிறம் படிப்படியாக மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. அதேசமயம் [[பேரியம்]] சேர்ந்து மாசடைவதால் இது ரோசா நிறமாக காட்சியளிக்கிறது&lt;ref name=k5/&gt;. மற்ற காரமண் உலோக குளோரைடுகளைவிட இது நீரில் சிறிதளவே கரைகிறது. 25 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் இதன் கரைதிறன் 245கி/லி ஆகும். ஆனால் பேரியம் குளோரைடின் கரைதிறன் 307கி/லி ஆகும்&lt;ref name=k6/&gt;. ஐதரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல்கள் என்றால் இவ்வேறுபாடு மேலும் கூடுதலாக காணப்படுகிறது. பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் முறையில் பேரியத்திலிருந்து ரேடியம் பிரித்தெடுக்கும் முதல்நிலைகளில் இப்பண்பு உபயோகமாகிறது. [[கொதிநிலை]] மாறாத ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தில் மட்டுமே ரேடியம் குளோரைடு அரிதாக கரைகிறது. நடைமுறையில்  அடர்த்தியான [[ ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தில்]] இது  கிட்டத்தட்ட கரையாது&lt;ref&gt;{{cite journal | doi = 10.1002/cber.19300630120 | title = Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze | year = 1930 | last1 = Erbacher | first1 = Otto | journal = Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) | volume = 63 | pages = 141}}&lt;/ref&gt;. 
 
 [[வாயு]] நிலையில் உள்ள ரேடியம் குளோரைடு மற்ற கார உலோக [[உப்பீனி]]கள் போல ரேடியம் குளோரைடு மூலக்கூறுகளாக காணப்படுகிறது. [[கட்புலனாகும் நிறமாலை]]யில் இவ்வாயு  676.3 நாமீ மற்றும் 649.8 நாமீ (சிவப்பு) {[அலைநீளம்|அலைநீள]] வரம்புகளில் நன்றாகப் புலனாகிறது. ரேடியம் – குளோரின் பிணைப்பின் பிணைப்பு பிரிப்பாற்றல் 2.9 [[ இலத்திரன் வோல்ட் |எலக்ட்ரான் வோல்டு]] என்றும் இந்த பிணைப்பின் நீளம் 292 [[ பிக்கோ மீட்டர் ]] என்றும் கணக்கிடப்பட்டுள்ளது&lt;ref&gt;Lagerqvist, A. (1953). ''Arkiv Fisik'' '''6''':141–42.&lt;/ref&gt; and its [[Bond length|length]] as 292&amp;nbsp;[[picometre|pm]].&lt;ref&gt;Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). ''Zh. Strukt. Khim.'' '''1''':277–85; ''J. Struct. Chem. (USSR)'' '''1''':255–63.&lt;/ref&gt;. 
  
 அபரகாந்தப் பேரியம் குளோரைடுக்கு மாறாக, ரேடியம் குளோரைடு பலவீனமான 1.05 × 106  என்ற எதிர்காந்த ஏற்புத்திறன் கொண்ட இணைகாந்தமாக இருக்கிறது. மேலும், வெளிப்படுத்தும் தீச்சுடரின் நிறத்திலும் இது    பேரியம் குளோரைடுடன் மாறுபடுகிறது. பேரியம் குளோரைடு பச்சைநிற சுவாலையையும் ரேடியம் குளோரைடு சிவப்பு நிறசுவாலையையும் வெளிப் படுத்துகின்றன&lt;ref name=k5/&gt;. 
 
 == பயன்கள் ==
 இன்றளவிலும்  [[பிட்ச்பிளெண்டெ]] அல்லது [[யுரேனைட்டு]] [[தாது]]வில் இருந்து ரேடியம் பிரித்தெடுக்கும்  ஆரம்ப கட்டங்களில் ரேடியம் குளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.சில [[மில்லிகிராம்]] ரேடியத்திற்காக [[டன்]] கணக்கிலான தாதுப் பொருட்கள் இம்முறையில் செலவழிகிறது. பிரித்தெடுத்தலின் இறுதிக்கட்டங்களில் பயனாகும் [[ரேடியம் புரோமைடு]] அல்லது [[ரேடியம் குரோமேட்டு]] அடிப்படையில் அமைந்த இச்செயல்முறை மலிவானது என்றாலும் [[வினைத்திறன்]] குறைந்தது ஆகும்.
 
 [[ரேடான்]] வாயு தயாரிக்கவும் ரேடியம் குளோரைடு உபயோகமாகிறது. இவ்வாயு [[புற்றுநோய்]] சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
 
 ரேடியம்-223 டைகுளோரைடு ஒரு ஆல்பா உமிழும் சேர்மம் என்பதால் கதிரியக்க மருந்தாக்குதல் தொழிலில் பயன்படுகிறது. [[ முன்னிற்குஞ்சுரப்பி புற்றுநோய்]] எலும்புபுற்றாக இடம் பெயர்வதை தடுக்கும் மருந்தாக இதைப் பயன்படுத்த [[அமெரிக்க உணவு மற்றும் மருந்து நிர்வாகம்]] அளிக்கும் ஒப்புதலை 2013 ஆம் ஆண்டு மே மாதத்தில் [[பேயர்]] பெற்றார். அறியப்பட்டுள்ள மிக வலிமையான [[மருந்து]]களில் ஒன்றாக ரேடியம் குளோரைடு 223 கருதப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள்==
 {{reflist|35em}}
 
 == உசாத்துணை ==
 *Kirby, H. W. and Salutsky, Murrell L. (1964) [http://www.fas.org/sgp/othergov/doe/lanl/lib-www/books/rc000041.pdf The Radiochemistry of Radium], Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences
 
 == ஆதாரங்கள் ==
 *''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)'', Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
 *''Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)'', Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
 
 {{ரேடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]