குரோமியம் மூவாக்சைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 477001582
 | ImageFile = CrO3-from-xtal-1970-bulk-3D-balls.png
 | ImageSize = 200px
 | ImageName = Ball-and-stick model of chromium trioxide
 | ImageFile1 = Chrom(VI)-oxid.jpg
 | ImageSize1 = 220px
 | ImageName1 = Powder of chromium trioxide
 | IUPACName = குரோமியம் டிரையாக்சைடு
 | OtherNames = குரோமிக் நீரிலி, குரோமியம்(VI) ஆக்சைடு, குரோமிக் அமிலம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 14212
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 8LV49809UC
 | InChI = 1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 48240
 | SMILES = O=[Cr](=O)=O
 | InChIKey = WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cr.3O
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 1333-82-0
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 14915
 | RTECS = GB6650000
 | UNNumber = 1463
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Cr=1 | O=3
 | Appearance = அடர் சிவப்பு திடமணிகள், [[நீருறிஞ்சி]]
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 2.7 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (20 °செல்சியசு)&lt;ref name=crc /&gt;
 | MeltingPtC = 197
 | MeltingPt_notes = &lt;ref name=crc /&gt;
 | BoilingPtC = 250
 | BoilingPt_notes = &lt;br&gt; சிதைவடையும்&lt;ref name=crc /&gt;
 | Solubility = 164.8 கி/{{abbr|100 mL|100 mL of solvent}} (0 °செல்சியசு)&lt;br&gt; 169 கி/100 மி.லி (25 °செல்சியசு)&lt;ref name=crc&gt;{{CRC90}}&lt;/ref&gt;&lt;br&gt; 172.6 கி/100 மி.லி (40 °செல்சியசு)&lt;br&gt; 198.1 கி/100 மி.லி (100 °செல்சியசு)&lt;ref name=sioc&gt;{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/250 250]}}&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = [[சல்பூரிக் அமிலம்|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]], [[நைட்ரிக் காடி|HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]], [[டை எத்தில் ஈதர்|(C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]], [[அசிட்டிக் அமிலம்|CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH]], [[அசிட்டோன்]] முதலியவற்ரில் கரையும்.
 | MagSus = 4·10&lt;sup&gt;−5&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்&lt;ref name=crc /&gt;
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −589.3 கியூ/மோல்&lt;ref name=pphoic&gt;{{cite book|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 73.2 யூ/மோல்·கெல்வின்&lt;ref name=chemister&gt;[http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=3425 chromium(VI) oxide&lt;!-- Bot generated title --&gt;]&lt;/ref&gt;
   }}
 |Section5={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1194.htm ICSC 1194]
 | GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=675644|name=Chromium(VI) oxide|accessdate=2014-06-15}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|271|301|311|314|317|330|334|340|350|361|372|410}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|201|220|260|273|280|284}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem T+}} {{Hazchem N}}&lt;br&gt; [[Carcinogen|Carc. Cat. 1]]&lt;br&gt; [[Mutagen|Muta. Cat. 2]]&lt;br&gt; Repr. Cat. 3
 | RPhrases = {{R45}}, {{R46}}, {{R9}}, {{R24/25}}, {{R26}}, {{R35}}, {{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R50/53}}, {{R62}}
 | SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-S = OX
 | NFPA_ref = &lt;ref name = chemicalland21 /&gt;
 | LD50 = 80 மி.கி/கி.கி (எலிகள், வாய்வழி)&lt;ref name = chemicalland21 /&gt;
  }}
 }}
 '''குரோமியம் மூவாக்சைடு''' ''(Chromium trioxide)'' என்பது CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். குரோமியம் டிரையாக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படும் இச்சேர்மம் [[குரோமிக் அமிலம்|குரோமிக் அமிலத்தின்]] [[அமிலநீரிலி]] வகை உப்பாகும். சிலசமயங்களில் இதே பெயரில் வர்த்தகரீதியாகவும் இச்சேர்மம் விற்பனை செய்யப்படுகிறது&lt;ref name = chemicalland21&gt;{{cite web|url = http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CHROMIUM%20TRIOXIDE.htm|title = Chromium trioxide|publisher = AroKor Holdings Inc.|website = http://www.chemicalland21.com|accessdate = 2014-06-15}}&lt;/ref&gt;. நீரற்றநிலையில் குரோமியம் மூவாக்சைடு அடர் ஊதா நிறத்தில் திண்மமாகவும் ஈரமான நிலையில் பிரகாசமான ஆரஞ்சு நிறத்திலும் காணப்படுகிறது. நிராற்பகுப்பு வினையின்போது உடனிகழ்வாக நீரில் கரைகிறது. மின்முலாம் பூசும் பயன்பாட்டிற்காக ஒவ்வோர் ஆண்டும் மில்லியன் கிலோகிராம்கள் கணக்கில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது&lt;ref name=ullmanns&gt;{{Cite book | doi = 10.1002/14356007.a07_067| chapter = Chromium Compounds| title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry| year = 2000| last1 = Anger | first1 = G. | last2 = Halstenberg | first2 = J. | last3 = Hochgeschwender | first3 = K. | last4 = Scherhag | first4 = C. | last5 = Korallus | first5 = U. | last6 = Knopf | first6 = H. | last7 = Schmidt | first7 = P. | last8 = Ohlinger | first8 = M. | isbn = 3527306730}}&lt;/ref&gt;. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யான குரோமியம் மூவாக்சைடு ஒரு புற்றுநோய்க் காரணி என்றும் சந்தேகிக்கப்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[சோடியம் குரோமேட்டு]] அல்லது அதனுடன் தொடர்புடைய [[சோடியம் டைகுரோமேட்டு]]டன் [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலம்]] சேர்த்து சூடுபடுத்துவதன் மூலமாக குரோமியம் மூவாக்சைடு தயாரிக்கமுடியும்:&lt;ref name = chemicalland21 /&gt;
 :H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; → 2 CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + H&lt;
 இம்முறையிலேயே பெரும்பான்மையான அளவில் குரோமியம் மூவாக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.&lt;ref name=ullmanns/&gt;
 
 == கட்டமைப்பு ==
 திண்ம நிலை குரோமியம் மூவாக்சைடின் கட்டமைப்பானது, உச்சிகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்ற, நான்முக வடிவத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட குரோமியம் அணு சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளது. இதனால் ஒவ்வொரு குரோமியம் மையமும் அடுத்துள்ள  இரண்டு ஆக்சிசன் மையங்களைப் பகிர்து கொள்கின்றன. பகிர்ந்து கொள்ளாத ஆக்சிசன் அணுக்கள் ஒட்டுமொத்தமாக 1:3 என்ற விகிதவியல் அளவைத் தருகின்றன&lt;ref name = cotton&gt;{{Cotton&amp;Wilkinson6th}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=adb&gt;{{Cite journal | doi = 10.1107/S0567740870002182| title = The crystal structure of (CrO3)∞| journal = Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry| volume = 26| issue = 3| pages = 222| year = 1970| last1 = Stephens | first1 = J. S.| last2 = Cruickshank | first2 = D. W. J.}}&lt;/ref&gt;
 
 :[[File:CrO3-from-xtal-1970-chain-3D-balls.png|450px|Ball-and-stick model of chains in the crystal structure of CrO3]]
 
 அடர்த்திச் சார்பு கோட்பாட்டின்படி கணக்கிடப்பட்ட ஒற்றைப்படி குரோமியம் மூவாக்சைடின் கட்டமைப்பானது, D3h  இடக்குழு வகை சமதள வடிவத்திற்கு மாறாக C3v இடக்குழு வகை பட்டைக்கூம்பாக இருக்குமென முன்கணிக்கப்பட்டது&lt;ref name=cdoi&gt;{{Cite journal | doi = 10.1021/ja077984d| title = Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO3)n−and (CrO3)n(n= 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 130| issue = 15| pages = 5167| year = 2008| last1 = Zhai | first1 = H. J. | last2 = Li | first2 = S. | last3 = Dixon | first3 = D. A. | last4 = Wang | first4 = L. S. }}&lt;/ref&gt;
 
 :[[File:CrO3-monomer-from-DFT-PW91-aD-2008-side-3D-balls.png|150px|Ball-and-stick model of the DFT-calculated structure of the CrO3 monomer]]
 
 == வினைகள் ==
 197 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]க்கு மேல் குரோமியம் மூவாக்சைடு சிதைவடைகிறது. அவ்வாறு சிதையும் போது ஆக்சிசனை வெளியேற்றி முடிவாக குரோமியம்(III) ஆக்சைடைத் தருகிறது
 :4 CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2 Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 கரிம வேதியியல் தொகுப்பு வினைகளில் குரோமியம் மூவாக்சைடு ஒரு ஆக்சிசனேற்றியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெரும்பாலும் அசிட்டிக் அமிலத்தில் ஒரு கரைசலாகவும் அல்லது யோன்சு ஆக்சிசனேற்ற வினையெனில் அசிட்டோனில் ஒரு கரைசலாகவும் இது பயன்படுகிறது. இவ்வாக்சிசனேற்ற வினைகளில் Cr(VI) முதல்நிலை ஆல்ககால்களை அவற்றுடன் தொடர்புடைய கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாகவும் இரண்டாம்நிலை ஆல்ககால்களை கீட்டோன்களாகவும் மாற்றுகிறது. 
 
 முதல்நிலை ஆல்ககால்கள்
 
 ::4 CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 RCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;OH + 12 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; → 3 RCOOH + 4 Cr&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; + 9 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 இரண்டாம்நிலை ஆல்ககால்கள்
 
 ::2 CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 R&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CHOH + 6 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; → 3 R&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;C=O + 2 Cr&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == பயன்பாடுகள் ==
 குரோமியம் மூவாக்சைடு முக்கியமாக குரோம் முலாம் பூசுவதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக முலாம் செயல்முறையைப் பாதிக்கும் கூட்டுப்பொருளாக இச்சேர்மம் கருதப்பட்டாலும் மூவாக்சைடுடன் இது வினைபுரிவதில்லை. [[காட்மியம்]], [[துத்தநாகம்]] மற்றும் பிற உலோகங்களுடன் மூவாக்சைடு வினைபுரிந்து அரிமானத்தை முடக்குகின்ற குரோமேட்டு படலங்களை உருவாக்குகிறது. செயற்கை மாணிக்கக் கற்கள் தயாரிப்பிலும் குரோமியம் மூவாக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. விண்வெளி பயன்பாடுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படும் அலுமினியத்தில் குரோமிக் அமிலக் கரைசல் நேர்மின்முனைப்படலப் பூச்சாகவும் பூசப்படுகிறது. அனைத்து வகையான நேர்மின்முனை பூச்சுகளையும் நீக்கும் முகவராக குரோமிக் அமிலம்/ பாசுபாரிக் அமிலக் கரைசல் செயல்படுகிறது.
 
 == பாதுகாப்பு ==
 குரோமிக் மூவாக்சைடு ஒரு உயர் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த சேர்மமாகும். அரிக்கும் தன்மையும் புற்றுநோய் உருவாக்கும் தன்மையும் கொண்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite web|url = http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c4400.htm|publisher = J. T. Baker|title = Chromium Trioxide (MSDS)|accessdate = 2007-09-13}}&lt;/ref&gt; ஆறிணைதிறன் குரோமியத்திற்கு உதாரணமாக உள்ள இச்சேர்மம் சுற்றுச்சூழலுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும் சேர்மமாகக் கருதப்படுகிறது. தொடர்முடைய குரோமியம்(III) வழிப்பொருட்கள் ஆபத்தானவையல்ல. இவை குறைப்பானாகச் செயல்பட்டு  ஆறினைய குரோமியம் உப்புகளை அழிக்கின்றன. 
   
 வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாக இருப்பதால் ஆல்ககால்கள் போன்ற கரிம வேதியியல் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேரிட்டால் தீப்பற்றிக் கொள்கிறது. 
 
 == படங்கள் ==
 &lt;gallery&gt;
 Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (1).jpg|நீரில் பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டின் அடர் கரைசல்.
 Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (2).jpg|கரைசலில் கந்தக அமிலம் சேர்க்கப்படுதல்.
 Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (3).jpg|வினையில் குரோமியம் மூவாக்சைடு படிகமாக்கப்படுகிறது.
 &lt;/gallery&gt;
 &lt;gallery&gt;
 Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (1).JPG|எத்தனாலும் குரோமியம் மூவாக்சைடும் வினை.
 Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (2).JPG
 Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (3).JPG
 &lt;/gallery&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{குரோமியம் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]