கால்சியம் சல்பைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 460015006
 | Name = கால்சியம் சல்பைடு&lt;br&gt;Calcium sulfide
 | ImageFile = Calcium-sulfide-3D-balls.png
 | ImageName = Calcium sulfide
 | IUPACName = கால்சியம் சல்பைடு
 | OtherNames = கால்சியம் ஒருசல்பைடு,&lt;br/&gt; எபர் கால்சீசு,&lt;br/&gt;கந்தக்மேற்ற சுண்ணாம்பு&lt;br/&gt; ஓல்டாமைட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 8373113
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = 1MBW07J51Q
 | InChI = 1/Ca.S/rCaS/c1-2
 | SMILES = [Ca]=S
 | InChIKey = JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE
 | InChI1 = 1/Ca.S/q+2;-2
 | InChIKey1 = AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYAE
 | SMILES1 = [Ca+2].[S-2]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ca.S/q+2;-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 20548-54-3
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 10197613
 | RTECS = 
 | EINECS = 243-873-5
 | KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}
 | KEGG = C17392
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = CaS
 | MolarMass = 72.143 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மை நிற படிகங்கள் &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சும்]]
 | Density = 2.59 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = சிறிதளவு கரையும்
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] கரையும் &lt;br&gt; [[அமிலம்|அமிலமுடன்]] வினைபுரியும்.
 | MeltingPtC = 2525
 | Melting_notes = 
 | BoilingPt =
 | RefractIndex = 2.137
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[ஆலைட்டு]] (கனசதுரம்), [[Pearson symbol|cF8]]
 | SpaceGroup = Fm&lt;u style=&quot;text-decoration:overline&quot;&gt;3&lt;/u&gt;m, No. 225
 | Coordination = எண்முகம் (Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;); எண்முகம் (S&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;)
 | LattConst_a = 
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS =
 | MainHazards = H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S source
 | EUClass = எரிச்சலூட்டும் ('''Xi''')&lt;br/&gt; சுற்றுச் சூழலுக்கு அபாயமானது ('''N''')
 | EUIndex = 016-004-00-0
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 1
 | NFPA-R = 1
 | RPhrases = {{R31}}, {{R36/37/38}}, {{R50}}
 | SPhrases = {{S2}}, {{S28}}, {{S61}}
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[கால்சியம் ஆக்சைடு]]
 | OtherCations = [[மக்னீசியம் சல்பைடு]]&lt;br/&gt;[[இசுட்ரான்சியம் சல்பைடு]]&lt;br/&gt;[[பேரியம் சல்பைடு]]
 | Function = [[சல்பைடு]]கள்
 | OtherFunctn = [[சோடியம் சல்பைடு]]
   }}
 }}
 '''கால்சியம் சல்பைடு''' ''( Calcium sulfide)'' என்பது CaS. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. வெண்மை நிறத்தில் உள்ள இச்சேர்மம் கனசதுர வடிவ பாறை உப்பாக படிகமாகிறது. வெப்பக் காற்றில் கந்தகம் நீக்கும் செயல் முறையின் விளைபொருளான [[ஜிப்சம்|கிப்சத்தின்]] மறுசுழற்சியின் பகுதிப்பொருளாக கால்சியம் சல்பைடு ஆராயப்படுகிறது. [[சல்பைடு]] [[அயனி]]களைக் கொண்டிருக்கும் மற்ற உப்புகள் போலவே கால்சியம் சல்பைடும் [[ஐதரசன் சல்பைடு]] [[வாயு]]வின் நெடியைக் கொண்டிருக்கிறது. கால்சியம் சல்பைடு [[நீராற்பகுப்பு]] அடைவதால் சிறிதளவு ஐதரசன் சல்பைடு வாயு உருவாவது இதற்குக் காரணமாகும்.
 
 அணு அமைப்பின் அடிப்படையில் [[சோடியம் குளோரைடு|சோடியம் குளோரைடின்]] நோக்குருவில் கால்சியம் சல்பைடும் படிகமாகிறது. இப்படிகத்தில் உள்ள பிணைப்புகள் யாவும் [[உயர் அயனிப்பிணைப்பு|அயனிப்பிணைப்பில்]] காணப்படுகின்றன. அதிகமான [[உருகுநிலை]]யும் இதனுடைய அயனிப்பிணைப்பை உறுதி செய்கிறது. படிகத்தில் ஒவ்வொரு S2− அயனியும் ஆறு Ca2+ அயனி எண்முகங்களால் சூழப்பட்டுள்ளன. இதற்கு எதிராக ஒவ்வொரு Ca2+ அயனியும் ஆறு S2− அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளன.
 
 == தயாரிப்பு == 
 கால்சியம் சல்பேட்டின் [[மீவெப்பக் கார்பனொடுக்க வினை]]யின் மூலமாக கால்சியம் சல்பைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. கார்பனை, [[கார்பன் டை ஆக்சைடு|கார்பன் டை ஆக்சைடாக]] மாற்றுவதன் மூலமாக கால்சியம் சல்பைடு உருவாகிறது.
 :CaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  2 C  →  CaS  +  2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 எஞ்சியுள்ள CaSO4 வினையை மேலும் தொடர்கிறது. 
 :3 CaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  CaS  →  4 CaO  +  4 [[sulfur dioxide|SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]
 இரண்டாவது வினையில் +6 [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் உள்ள [[சல்பேட்டு]] -2 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ள [[சல்பைடை]] +4 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் இருக்கும் [[கந்தக ஈராக்சைடு|கந்தக ஈராக்சைடாக]] ஆக்சிசனேற்றம் செய்கிறது. அதே வேளையில் +6 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ள சல்பேட்டு தானும் +4 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் இருக்கும் கந்தக ஈராக்சைடாக மாறுகிறது. 
 [[லெப்லாங்கு செயல்முறை]]யில் கால்சியம் சல்பைடு ஓர் உடன் விளைபொருளாகவும் விளைகிறது.
 
 == வினைகள் மற்றும் பயன்கள் ==
 [[தண்ணீர்|நீருடன்]] தொடர்பு ஏற்படுகையில், அது காற்றில் உள்ள ஈரப்பதமாக இருந்தாலும் சரி கால்சியம் சல்பைடு சிதைவடைந்து Ca(SH)2, Ca(OH)2, மற்றும்  Ca(SH)(OH) கலவையைக் கொடுக்கிறது.
 :CaS  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →  Ca(SH)(OH)
 :Ca(SH)(OH)  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →  Ca(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S
 [[சுண்ணாம்புப் பால்]], Ca(OH)2, தனிமநிலை [[கந்தகம்|கந்தகத்துடன்]] வினைபுரிந்து கந்தகச்சுண்ணாம்பைத் தருகிறது. இது ஒரு [[பூச்சிக் கொல்லி]]யாகப் பயன்படுகிறது. இப்பூச்சிக் கொல்லியில் உள்ள செயல் திறன்மிக்க பகுதிப்பொருள் [[பல்சல்பைடு]] ஆகும். இச்சல்பைடு கால்சியம் சல்பைடு அல்ல என்பது கவனிக்கத்தக்கது ஆகும்.&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 
 கால்சியம் சல்பைடு [[ஐதரோகுளோரிக் அமிலம்]] போன்ற [[அமிலம்|அமிலங்களுடன்]] வினைபுரிந்து நச்சு மிகுந்த [[ஐதரசன் சல்பைடு]] வாயுவை வெளியிடுகிறது.
 : CaS + 2 HCl → CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S
 == இயற்கைத் தோற்றம் ==
 [[ஒல்டாமைட்டு]] என்ற கனிமமே கால்சியம் சல்பைடின் கனிமவடிவமாகும். சில [[விண்வீழ்கல்|எரிகற்களின்]] அரிய பகுதிப்பொருளாகவும் கால்சியம் சல்பைடு காணப்படுகிறது. [[சூரிய விண்முகில்]] ஆராய்ச்சியில் கால்சியம் சல்பைடு மிகுந்த அறிவியல் முக்கியத்துவம் வாய்ந்த சேர்மமாக விளங்குகிறது. தேவையற்ற கரிக்குவியலை எரிக்கும் போதும் இச்சேர்மம் உருவாகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கந்தகச் சேர்மங்கள்‎}}
 {{சல்பைடுகள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:மோனோசல்பைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:விண்வீழ்கல் கனிமங்கள்]]