இலித்தியம் நைட்ரைடு
{{Chembox|ImageFile=Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|ImageName=Unit cell ball and stick model of lithium nitride|OtherNames=டிரைலித்தியம் நைட்ரைடு|PIN=லித்தியம் நைட்ரைடு|Section1={{Chembox Identifiers | CASNo = 26134-62-3 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | EINECS = 247-475-2 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} | ChEBI = 30525 | SMILES = [Li+].[Li][N-][Li] | InChI = 1S/3Li.N/q;;+1;-1 | InChIKey = AJUFTLIHDBAQOK-UHFFFAOYSA-N}}|Section2={{Chembox Properties | Formula = Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N | MolarMass = 34.83 கி/மோல் | Appearance = சிவப்பு அல்லது கருஞ்சிவப்பு நிறத் திண்மம் | Density = 1.270 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; | MeltingPtC = 813 | Solubility = வினைபுரிகிறது | SolubleOther = | Solvent = | LogP = 3.24   }}|Section3={{Chembox Structure | CrystalStruct = ''see text'' | Coordination =   }}|Section4={{Chembox Thermochemistry | DeltaHf = | Entropy = | HeatCapacity =    }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS =  | EUClass =  | RPhrases =  | SPhrases =  | MainHazards = reacts with water to release [[ammonia]] | NFPA-H =  | NFPA-F =  | NFPA-R =  | NFPA-S =  | FlashPt =  | PEL =    }}|Section8={{Chembox Related | OtherAnions = [[இலித்தியம் ஆக்சைடு]] | OtherCations = [[சோடியம் நைட்ரைடு]] | OtherFunction = | OtherFunction_label = | OtherCompounds = [[இலித்தியம் அமைடு]] [[இலித்தியம் இமைடு]]   }}|Verifiedfields=changed|verifiedrevid=457636608}}
 '''லித்தியம் நைட்ரைடு''' (''Lithium nitride'') Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடைய கனிமச் சேர்மம் ஆகும். இது மட்டுமே [[கார உலோகம்]] ஒன்றின்  நிலையான நைட்ரைடு ஆகும்.  இந்தத் திண்மமானது சிவப்பு அல்லது கருஞ்சிவப்பு நிறத்துடன் அதிக வெப்பநிலையைக் கொண்டதாகவும் உள்ளது.&lt;ref&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் கையாளுதல் ==
 லித்தியம் நைட்ரைடு, தனிம [[இலித்தியம்|இலித்தியத்துடன்]] [[நைட்ரசன்]] வாயுவை நேரடியாக வினைப்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref&gt;E. Döneges &quot;Lithium Nitride&quot; in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.&lt;/ref&gt;
 : 6 Li + N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   → 2 Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N
 நைட்ரசன் சூழலிலெரியும் இலித்திய உலோகத்திற்குப் பதிலாக, திரவ [[சோடியம்]] உலோகத்திலுள்ள இலித்தியம் கரைசலானது நைட்ரசனுடன் N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; வினைப்படுத்தப்படலாம். இலித்தியம் நைட்ரைடு [[நீர்|நீருடன்]] தீவிரமாக வினைபுரிந்து [[அம்மோனியா]]வைத் தருகிறது :
 : Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N  +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →   3 LiOH  + NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 == அமைப்பு மற்றும் பண்புகள் ==
 ''ஆல்பா''-Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N (அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் நிலையானது) வழக்கத்தில் இல்லாத இரண்டு அடுக்குகளைக்கொண்ட ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு அடுக்கு Li&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;N&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; 6-ஈந்திணைவு உள்ள N மையங்களைக் கொண்டுள்ள இயைபைக் கொண்டுள்ளது. மற்றொரு அடுக்கு இலித்தியம் நேர்மின் அயனிகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Barker M.G.|author1=Barker M.G.|last2=Blake A.J|author2=Blake A.J|last3=Edwards P.P.|author3=Edwards P.P.|last4=Gregory D.H.|author4=Gregory D.H.|last5=Hamor T. A.|author5=Hamor T. A.|last6=Siddons D. J.|author6=Siddons D. J.|last7=Smith S. E.|author7=Smith S. E.|year=1999|title=Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state|journal=[[Chem. Commun.]]|issue=13|pages=1187–1188|doi=10.1039/a902962a|DOI=10.1039/a902962a}}&lt;/ref&gt; பீட்டா லித்தியம் நைட்ரைடு மற்றும் காமா லித்தியம் நைட்ரைடு ஆகிய இரண்டு நைட்ரைடு வடிவங்களும் காணப்படுகின்றன. 4200 அழுத்தவலகு (பார்) அல்லது 4,100 [[வளிமண்டல அழுத்தம்|வளிமண்டல அழுத்தத்தில்]] ஆல்பா வடிவத்திலிருந்து மாற்றமடைந்து பீட்டா இலித்தியம் நைட்ரைடானது பெறப்படுகிறது. இது சோடியம் ஆர்செனைடின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ''காமா'' - லித்தியம் நைட்ரைடானது,  (Li&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;Bi கொண்டுள்ள அதே வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது) பீட்டா வடிவத்திலிருந்து 35 முதல் 45 கிகா பாசுகல்கள் (5,100,000 முதல் 6,500,000 psi) வரையிலான அழுத்தத்தில் பெறப்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;his1&quot;&gt;{{Citation|title=Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry|year=2008|at=§16.2.1 Lithium nitride and hydrogen:a historical perspective|editor-last=Walker|editor-first=G}}&lt;/ref&gt;
 
 லித்தியம் நைட்ரைடானது  2×10&lt;sup&gt;−4&lt;/sup&gt;Ω&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; கடத்துத்திறன் மதிப்புடன் இலித்தியம் நேர்மின் அயனிக்கான அயனி கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது. மேலும்,  c. 0.26 எலத்திரான்வோல்ட் (c.24 கிலோயூல்கள்/மோல்). மதிப்புள்ள படிகஇடை கிளர்வுறு ஆற்றலைக் கொண்டள்ளது. இச்சேர்மத்தில் ஐதரசனைக் கொண்டு மாசூட்டுவதன் விளைவாக கடத்தும் திறன் அதிகரிக்கிறது. அதே நேரத்தில், [[அலுமினியம்]], [[தாமிரம்]], [[மெக்னீசியம்]] உலோக அயனிகளைக் கொண்டு மாசூட்டுவதால் கடத்துத்திறன் குறைகிறது.&lt;ref&gt;{{Citation|title=Ionic conductivity of pure and doped Li3N|last=Lapp|last2=Skaarup|last3=Hooper|first=Torben|first2=Steen|first3=Alan|date=October 1983|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167273883900450|journal=Solid State Ionics|volume=11|issue=2|pages=97–103|doi=10.1016/0167-2738(83)90045-0|DOI=10.1016/0167-2738(83)90045-0}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Citation|title=Lithium ion conductivity in lithium nitride|last=Boukamp|last2=Huggins|first=B.A.|first2=R.A.|date=6 Sep 1976|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0375960176900827|journal=Physics Letters A|volume=58|issue=4|pages=231–233|doi=10.1016/0375-9601(76)90082-7|DOI=10.1016/0375-9601(76)90082-7}}&lt;/ref&gt; லித்தியம் நைட்ரைடு படிகங்களுக்கிடையிலான இலித்தியம் மாறுதலுக்கான கிளர்வுறு ஆற்றல் c. 68.5 கிலோயூல்கள்/மோல்&lt;ref&gt;{{Citation|title=Fast ionic conductivity in lithium nitride|last=Boukamp|last2=Huggins|first=B.A.|first2=R.A.|date=January 1978|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0025540878900235|journal=Materials Research Bulletin|volume=13|issue=1|pages=23–32|doi=10.1016/0025-5408(78)90023-5|DOI=10.1016/0025-5408(78)90023-5}}&lt;/ref&gt; என்ற நிலையில் மிக அதிகமாக இருப்பதாக கண்டறியப்பட்டுள்ளது. ஆல்பா வடிவமானது,  c. 2.1 எலத்திரன் வோல்ட் என்ற ஆற்றல் இடைவெளியுடன் ஒரு [[குறைக்கடத்தி|குறைக்கடத்தியாக]] உள்ளது.
 
 300&amp;nbsp;°செ(0.5மெகாபாசுகல் அழுத்தத்தில்) வெப்பநிலையில் ஐதரசனுடனான வினையில்  இலித்தியம் ஐதரைடு மற்றும் [[இலித்தியம் அமைடு]] ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.&lt;ref&gt;{{Citation|title=Ammonia Synthesis via Non-Equilibrium Reaction of Lithium Nitride in Hydrogen Flow Condition|number=3|year=2015|last=Goshome1|last2=Miyaoka2|last3=Yamamoto1|last4=Ichikawa3|last5=Ichikawa1|last6=Kojima1|first=Kiyotaka|first2=Hiroki|first3=Hikaru|first4=Tomoyuki|first5=Takayuki|first6=Yoshitsugu|url=https://www.jstage.jst.go.jp/article/matertrans/56/3/56_M2014382/_article|journal=MATERIALS TRANSACTIONS|volume=56|pages=410–414|doi=10.2320/matertrans.M2014382|DOI=10.2320/matertrans.M2014382}}&lt;/ref&gt;
 
 வினையானது 270 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் மீள்வினையாக உள்ள காரணத்தால்,  இலித்தியம் நைட்ரைடு  ஐதரசன் வாயுவிற்கு சேமிப்பு ஊடகமாக பயன்படுத்தப்படுவதற்கு பரிசீலனையில் உள்ளது. ஐதரசன் வாயுவானது 11.5% வரை எடை உறிஞ்சுதல் மூலம் இலித்தியம் நைட்ரைடினால் உறிஞ்சப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Ping Chen|author1=Ping Chen|last2=Zhitao Xiong|author2=Zhitao Xiong|last3=Jizhong Luo|author3=Jizhong Luo|last4=Jianyi Lin|author4=Jianyi Lin|last5=Kuang Lee Tan|author5=Kuang Lee Tan|year=2002|title=Interaction of hydrogen with metal nitrides and amides|journal=[[Nature (journal)|Nature]]|volume=420|issue=6913|pages=302–304|pmid=12447436|PMID=12447436|doi=10.1038/nature01210|DOI=10.1038/nature01210}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 [[பகுப்பு:இலித்தியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:நைட்ரைடுகள்]]