தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 440453423
 | Name = தங்குதன் மூவாக்சைடு&lt;br&gt;Tungsten trioxide
 | ImageFile = TungstenOxideSmall.jpg
 | ImageName = Sample of Tungsten(VI) Oxide
 | ImageFile1 = Kristallstruktur Wolfram(VI)-oxid.png
 | IUPACName = தங்குதன் டிரையாக்சைடு
 | OtherNames = தங்குதனிக் நீரிலி&lt;br/&gt;தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு&lt;br/&gt;தங்குதிக் ஆக்சைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 1314-35-8
 | CASNo_Ref = {{cascite}}
 | RTECS = YO7760000
 | PubChem = 14811
 | InChI = 1S/3O.W
 | SMILES = O=[W](=O)=O
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 231.84 கி/மோல்
 | Appearance = பசும் மஞ்சள் தூள்
 | Density = 7.16 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = கரையாது
 | SolubleOther = [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|HF]] இல் சிறிதளவு கரையும்.
 | MeltingPtC = 1473
 | BoilingPtC = 1700
 | BoilingPt_notes = தோராயம்
 }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = எண்முகம் (W&lt;sup&gt;VI&lt;/sup&gt;)&lt;br/&gt; முக்கோண சமதளம் (O&lt;sup&gt;2– &lt;/sup&gt;)
 | CrystalStruct = [[ஒற்ரைச்சரிவு]], [[Pearson symbol|mP32]], Space group P12&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;/c1, No 14
 }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/WO3.htm External MSDS]
 | EUClass = 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | MainHazards = எரிச்சலூட்டும்
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R = 
 | NFPA-S = 
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
 }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[தங்குதன் முச்சல்பைடு]]
 | OtherCations = [[குரோமியம் மூவாக்சைடு]]&lt;br/&gt;[[மாலிப்டினம் மூவாக்சைடு]]
 | OtherFunction = [[தங்குதன்(III) ஆக்சைடு]]&lt;br/&gt;[[தங்குதன்(IV) ஆக்சைடு]]
 | OtherFunction_label = [[தங்குதன்]] [[ஆக்சைடு]]கள்
 | OtherCompounds = 
 }}
 }}
 
 '''தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு''' ( Tungsten(VI) oxide) என்பது WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இச்சேர்மம் [[தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு |தங்குதன் மூவாக்சைடு]] அல்லது [[தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு |தங்குதனிக் நீரிலி]] என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. தாண்டல் உலோகமான [[தங்குதன்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] சேர்ந்து தங்குதன்(VI) ஆக்சைடு உருவாகிறது. கனிமங்களில் இருந்து தங்குதன் தயாரிக்கப்படும் போது இடைநிலை விளை பொருளாக இவ்வாக்சைடு தோன்றுகிறது&lt;ref name=&quot;handbook&quot;&gt;{{cite book|last =Patnaik|first =Pradyot|year = 2003|title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds|publisher = McGraw-Hill|isbn =0-07-049439-8|url= http://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC|accessdate = 2009-06-06}}&lt;/ref&gt;. தங்குதனின் தாதுப் பொருட்களுடன் [[காரம்]] சேர்த்து சூடுபடுத்தும் போது WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; உருவாகிறது. மேலும் இதை [[கார்பன்]] அல்லது [[ஐதரசன்]] [[வாயு]]வுடன் சேர்த்து வினைப்படுத்தும் போது தூய்மையான தங்குதன் உலோகம் உருவாகிறது. 
 
 :2 WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 C → 2 W + 3 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  (உயர் வெப்பநிலை)
 :WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → W + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  (550 - 850 °செ)
 
 இயற்கையில் இச்சேர்மம்  [[தங்குதைட்டு]] WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O, மெய்மாசைட்டு WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O மற்றும் ஐதரோதங்குதைட்டு H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;WO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;, உள்ளடங்கிய ஐதரேட்டுகள் எனப்படும் நீரேற்றுகளாகக் கிடைக்கிறது. இவையாவும் மிக அரிதாகக் கிடைக்கக்கூடிய தங்குதனின்  இரண்டாம் நிலை கனிமங்களாகும்.
 
 == வரலாறு ==
 18 ஆம் நூற்றாண்டின் போது [[தங்குதன்]]  கண்டுபிடிப்பு நிகழ்ந்ததற்கு முன்பிருந்தே இது தொடர்பாக  ஒரு வளமான வரலாறு உள்ளது. இயற்கையாகக் கிடைக்கும் [[உல்ஃபிரமைட்டு]]  [[கனிமம்|கனிமத்தில்]]  ஒரு புதிய [[தனிமம்]] இருப்பதை  [[பீட்டர் உல்ஃப்]] முதன் முதலில் கண்டறிந்தார். [[உல்ஃபிரம்]] என்ற அசலான பெயர்தான் தங்குதன் என்று வழங்கப்படுகிறது. உல்ஃபிரம் என்ற சொல்லின் முதல் எழுத்தான &quot;W&quot; என்ற எழுத்துதான் தங்குதனின் [[வேதியியல்]] குறியீடாக்கப்பட்டுள்ளது. [[கார்ல் வில்லெம் சீலே]] என்ற [[சுவீடன்|சுவீடிய]] நாட்டு வேதியியலாளர் தங்குதனின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் கனிமம் [[சீலைட்டு]] தொடர்பான ஆய்வுகளுக்கு ஏராளமாக பங்களித்துள்ளார்&lt;ref name=&quot;handbook&quot;/&gt;.
 
 1841 ஆம் ஆண்டில் [[இராபர்ட் ஆக்சுலேண்டு]]  என்னும் வேதியியலாளர் [[தங்குதன் மூவாக்சைடு]], [[சோடியம் தங்குதனேட்டு]]  ஆகியனவற்றைத் தயாரிப்பதற்குரிய செயல்முறைகளை கொடுத்துள்ளார்&lt;ref name=&quot;tungsten&quot;&gt;{{cite book|author=Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert|title= Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds|place=New York|publisher=Kluwer Academic|year=1999|isbn=0-306-45053-4}}&lt;/ref&gt;.  இக்கண்டுபிடிப்புகள் தொடர்பான [[காப்புரிமை]]யும் இவருக்கு வழங்கப்பட்டது.  இவரே,  திட்டமிட்ட தங்குதன்  வேதியியலின் நிறுவனர் என்றும் கருதப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;tungsten&quot;/&gt;.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 தங்குதன் மூவாக்சைடை பல்வகையான வேறுபட்ட வழிமுறைகளில் தயாரிக்கலாம். சீலைட்டு , CaWO4 கனிமத்தை [[ஐதரோகுளோரிக் காடி| ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்]] வினைபுரியச் செய்தால் [[தங்குதிக் அமிலம்]] உருவாகிறது. இவ்வமிலம் உயர் வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து [[தங்குதன் மூவாக்சைடு]] மற்றும் [[தண்ணீர்|தண்ணீராகச்]] சிதைவடைகிறது.&lt;ref name=&quot;handbook&quot;/&gt; 
 
 :CaWO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 HCl → CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;WO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 :H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;WO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 அமோனியம் பாராதங்குதேட்டை ஆக்சிசனேற்ற நிபந்தனைகளுக்குட்பட்டு நீற்றுதல் வினைக்கு உட்படுத்தினாலும் தங்குதன் மூவாக்சைடைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;tungsten&quot;/&gt;
  
 :(NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt;[H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;W&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;42&lt;/sub&gt;]•4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 12 WO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 10 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 10 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 == அமைப்பு ==
 
 தங்குதன் மூவாக்சைடின் படிக அமைப்பு வெப்பநிலையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. 740 ° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலைக்கு மேல் நாற்கோணப் படிக வடிவிலும் 330 முதல் 740° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலை வரை செஞ்சாய்சதுர அமைப்பிலும் 17 முதல் 330 [[செல்சியசு|செ]] வரை ஒற்றைச்சரிவு படிக அமைப்பிலும் -50 முதல் 17° [[செல்சியசு|செ]] வரையான வெப்பநிலையில் முச்சரிவு படிக அமைப்பிலும் வெவ்வேறான அமைப்புகளில் காணப்படுகிறது. தங்குதன் மூவாக்சைடு  பொதுவாக,  P21/n இடக்குழுவைக் கொண்டுள்ள ஒற்றைச்சரிவு படிக அமைப்பில் உள்ளதாகக் கருதப்படுகிறது. 
 == பயன்கள் ==
 தங்குதன் மூவாக்சைடு அன்றாட வாழ்வில் பல்வேறு வழிகளில் பயனாகிறது. [[எக்சு கதிர்]] திரைகளின் [[ஒளிர்பொருள்|ஒளிர் பொருளுக்குத்]] தேவையான தங்குதேட்டு தயாரிக்கும் தொழிற்சாலைகளில் பெரும்பாலும் இச்சேர்மம் பயன்படுகிறது. மேலும் ,[[தீக்காப்புத் துணி]]கள்&lt;ref name=&quot;merck&quot;&gt;&quot;Tungsten trioxide.&quot; ''The Merck Index'' Vol 14, 2006.&lt;/ref&gt; தயாரிக்க மற்றும்  வளிம உணரிகள்&lt;ref&gt;David E Williams et al, &quot;Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone&quot;, Meas. Sci. Technol. 13 923, {{doi|10.1088/0957-0233/13/6/314}}&lt;/ref&gt; தயாரிப்பு ஆகியவற்றுக்கும் பயன்படுகிறது. இதன் அடர் மஞ்சள் நிறம் காரணமாக [[பீங்கான்]] [[நிறமி]]கள் மற்றும் [[சாயம்|சாயங்களிலும்]] பயன்படுத்தப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;handbook&quot;/&gt;
 
 சமீப காலமாக மின்வண்ண சன்னல்கள் அல்லது திறன் சன்னல்கள் தயாரிப்பில் தங்குதன் மூவாக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இவ்வகை சன்னல்களின் [[கண்ணாடி]]கள், [[மின்னழுத்தம்]] கொடுப்பதன் மூலம் ஒளிகடத்தும் பண்புகளை மாற்றிக் கொள்கின்றன&lt;ref name=&quot;journal&quot;&gt;{{cite journal|doi=10.1007/s11664-000-0139-8|title=Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films' electrochromic performance|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-electronic-materials_2000-02_29_2/page/183|year=2000|last1=Lee|first1=W. J.|last2=Fang|first2=Y. K.|last3=Ho|first3=Jyh-Jier|last4=Hsieh|first4=W. T.|last5=Ting|first5=S. F.|last6=Huang|first6=Daoyang|last7=Ho|first7=Fang C.|journal=Journal of Electronic Materials|volume=29|issue=2|pages=183–187}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;K.J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013)&lt;/ref&gt;.  இதன் மூலம் [[வெப்பம்]] அல்லது [[ஒளி|ஒளி கடத்தும் அளவை]], பயனர்கள் தங்கள் தேவைக்கேற்ப பயன்படுத்திக் கொள்ள வாய்ப்பு கிடைக்கிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist|2}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 *[http://www.itia.info International Tungsten Industry Association]
 *[http://www.rsc.org/publishing/journals/JM/article.asp?doi=jm9930300833 Preparation of tungsten trioxide electrochromic films]
 *[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/204781 Sigma Aldrich (supplier)]
 
 {{தங்குதன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:தங்குதன் சேர்மங்கள்]]