தாண்டல் உலோகம்
'''தாண்டல் உலோகங்கள்''' (''Transition metals'') என்பன d உபசக்திமட்டத்தில் இறுதி இலத்திரனைக் கொண்ட மூலகங்களாகும். இவை மூன்று ஆவர்த்தனங்களில் காணப்படும் முப்பது மூலகங்களைக் கொண்டுள்ளன. இவை சிக்கலயன்களை உருவாக்கக்கூடியவை.
 
 IUPAC வரைவிலக்கணம்:-
 
 தாண்டல் உலோகம் என்பது &quot;நிரம்பாத d உப ஒழுக்கை உடைய ஒரு மூலகம் அல்லது நிரம்பாத d உப ஒழுக்கை உடைய நேரயனை உருவாக்கக் கூடிய ஒரு மூலகம்&quot; ஆகும்&lt;ref&gt;{{GoldBookRef|file=T06456|title=transition element}}&lt;/ref&gt;.
 
 IUPAC வரைவிலக்கணம் இவ்வாறு காணப்பட்டாலும் இவ்வரைவிலக்கணத்துக்குள் உள்ளடக்கப்படாத சிகாண்டியம், துத்தநாகம் ஆகிய மூலகங்களும் தாண்டல் உலோகங்களுக்குள் பல்வேறு புத்தகங்களில் உள்ளடக்கப்படுகின்றன. அதாவது பொதுவாக ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அனைத்து d-தொகுப்பு மூலகங்களும் தாண்டல் உலோகங்களுக்குள் உள்ளடக்கப்படுகின்றன. 
 
 ==உள்ளடக்கப்படும் மூலகங்கள்==
 {| class=wikitable border=&quot;1&quot; cellpadding=&quot;4&quot; cellspacing=&quot;0&quot; style=&quot;margin:0.5em 1em 0.5em 0; text-align:center; background:{{element color|transition metal}}; border: 1px solid {{element color|table border}}; padding:2px; font-size: 95%;&quot;
 |-
 ! colspan=11 style=&quot;background-color:{{element color|table title}}&quot; | தாண்டல் உலோகங்கள்
 |-  style=&quot;background:{{element color|table header}}&quot; | 
 ! கூட்டம்
 ! 3
 !4
 !5
 !6
 !7
 !8
 !9
 !10
 !11
 !12
 |-
 ! style=&quot;background:{{element color|table colheader}}&quot; | [[நான்காம் ஆவர்த்தன மூலகங்கள்]]
 |[[ஸ்கான்டியம்|Sc]] 21
 |[[டைட்டானியம்|Ti]] 22
 |[[வனேடியம்|V]] 23
 |[[குரோமியம்|Cr]] 24
 |[[மங்கனீசு|Mn]] 25
 |[[இரும்பு|Fe]] 26
 |[[கோபால்ட்|Co]] 27
 |[[நிக்கல்|Ni]] 28
 |[[செப்பு|Cu]] 29
 |[[துத்த நாகம்|Zn]] 30
 |-
 ! style=&quot;background:{{element color|table colheader}}&quot; | [[ஐந்தாம் ஆவர்த்தன மூலகங்கள்]]
 |[[இற்றியம்|Y]] 39
 |[[சிர்க்கோனியம்|Zr]] 40
 |[[Niobium|Nb]] 41
 |[[Molybdenum|Mo]] 42
 |[[Technetium|Tc]] 43
 |[[Ruthenium|Ru]] 44
 |[[ரோடியம்|Rh]] 45
 |[[Palladium|Pd]] 46
 |[[வெள்ளி (தனிமம்)|Ag]] 47
 |[[காட்மியம்|Cd]] 48
 |-
 ! style=&quot;background:{{element color|table colheader}}&quot; | [[ஆறாம் ஆவர்த்தன மூலகங்கள்]]
 | style=&quot;background-color:{{element color|table mark}}&quot; | [[Lanthanides|57–71]]
 |[[ஆஃபினியம்|Hf]] 72
 |[[Tantalum|Ta]] 73
 |[[தங்குதன்|W]] 74
 |[[இரேனியம்|Re]] 75
 |[[ஒசுமியம்|Os]] 76
 |[[இரிடியம்|Ir]] 77
 |[[பிளாட்டினம்|Pt]] 78
 |[[தங்கம்|Au]] 79
 |[[இரசம்|Hg]] 80
 |-
 ! style=&quot;background:{{element color|table colheader}}&quot; | [[ஏழாம் ஆவர்த்தன மூலகங்கள்]]
 | style=&quot;background-color:{{element color|table mark}}&quot; | [[Actinides|89–103]]
 |[[இரதர்ஃபோர்டியம்|Rf]] 104
 |[[Dubnium|Db]] 105
 |[[Seaborgium|Sg]] 106
 |[[Bohrium|Bh]] 107
 |[[ஆசியம்|Hs]] 108
 |style=&quot;background:{{element color|unknown}}&quot; | [[Meitnerium|Mt]] 109
 |style=&quot;background:{{element color|unknown}}&quot; | [[Darmstadtium|Ds]] 110
 |style=&quot;background:{{element color|unknown}}&quot; | [[இரோயன்ட்கெனியம்|Rg]] 111
 |[[கோப்பர்நீசியம்|Cn]] 112
 |}
 
 இங்கு d&lt;sup&gt;10&lt;/sup&gt; s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; இலத்திரன் நிலையமைப்புள்ள நாகம், இரசம் ஆகிய உலோகங்களும் உள்ளடக்கப்பட்டுள்ளன. குறிப்பாக நாகம் எப்போதும் நிரம்பிய d ஒழுக்கு உடைய Zn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; அயனை உருவாக்குவதால் நாகத்தை தாண்டல் உலோகமாக IUPAC வகைப்பாட்டின் படி உள்ளடக்கப்பட முடியாது. எனினும் எளிமைத் தன்மைக்காக நாகம், இரசம் ஆகியவயும் தாண்டல் உலோகங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. செப்பு மூலக நிலையிலும், +1 ஒக்சியேற்ற நிலையிலும் முழுமையான d-ஒழுக்கைக் கொண்டிருந்தாலும், +2 ஒக்சியேற்ற நிலையைக் கொண்டிருப்பதால் அது தாண்டல் உலோகமாக ஏற்றுக் கொள்ளப்பட்டுள்ளது. 
 
 ==பொதுவான பண்புகள்==
 
 ===பல ஒக்சியேற்றல் நிலைகள்===
 
 தாண்டல் உலோகங்களின் விசேட பண்புகளில் ஒன்றாக பல ஒக்சியேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருத்தல் உள்ளது. உதாரணமாக [[மங்கனீசு]] 0, +2, +7 ஆகியவற்றைக் காட்டும்; இரும்பு பொதுவாக 0, +2, +3 ஆகிய நிலைகளைக் காட்டும்; எனினும் மங்கனீசு வரையான அனைத்து தாண்டல் மூலகங்களும் அவற்றின் இறுதி சக்திப்படியிலுள்ள இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமனானளவு உயர் ஒக்சியேற்ற நிலைகளைக் காட்டுகின்றன. உதாரணமாக வனேடியம் 0 தொடக்கம் +5 வரையும், மங்கனீசு 0 தொடக்கம் +7 வரையும் காட்டுகின்றன. இதனால் தாண்டல் மூலகங்கள் பல்வேறு வலுவளவுகளுடன் [[சேர்வை]]களை ஆக்குகின்றன. உதாரணமாக இரும்பு ஆக்சிசனுடன் தாக்கமடைந்து +2 ஒக்சியேற்ற நிலையுடன் FeO அல்லது +3 ஒக்சியேற்ற நிலையுடன் Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆகிய இரு சேர்வைகளை உருவாக்கலாம். 
 
 ===நிறமுள்ள சேர்வைகள்===
 
 [[Image:Coloured-transition-metal-solutions.jpg|thumb|center|500px|இடமிருந்து வலமாக தாண்டல் உலோகங்களின் நிறமுள்ள சேர்வைகள்: {{chem|link=கோபால்ட்(II)நைற்றேட்டு|Co(NO|3|)|2}} (செந்நிறம்); {{chem|link=பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று|K|2|Cr|2|O|7}} (செம்மஞ்சள்); {{chem|link=பொட்டாசியம் குரோமேற்று|K|2|CrO|4}} (மஞ்சள்); {{chem|link=நிக்கல்(II)குளோரைடு|NiCl|2}} (வெளிர் நீலம்); {{chem|link=செப்பு சல்பேற்று|CuSO|4}} (நீலம்); {{chem|link=பொட்டாசியம் பரமங்கனேற்று|KMnO|4}} (ஊதா).]]
 தாண்டல் உலோகங்களின் இலத்திரன்கள் இலகுவாக சக்தியை உறிஞ்சி அருகருகே உள்ள ஒழுக்குகளிடையே பரிமாற்றப்படுவதால் அவை உறிஞ்சும் சக்திக்கேற்றபடி நிறத்தைக் காலுகின்றன. குறிப்பாக தாண்டல் உலோகம் அதியுயர் ஒக்சியேற்ற நிலையில் இருக்கும் போது நிறத்தை இலகுவாக வெளிப்படுத்துகின்றன. 
 ==மேற்கோள்கள்==
 &lt;references/&gt;
 
 {{தனிம வரிசை அட்டவணை}}
 
 [[பகுப்பு:தனிமக் குழுக்கள்]]