முச்சோடியம் போரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = 
 | Watchedfields = 
 | verifiedrevid = 
 | ImageFile = Trisodium orthoborate.png
 | ImageSize = 100px
 | ImageFileL1 = 
 | ImageSizeL1 = 100px
 | ImageFileR1 = 
 | ImageSizeR1 = 120px
 | ImageFile2 = 
 | ImageSize2 = 200px
 | Name = முச்சோடியம் போரேட்டு (ஐயுபிஏசி)
 | OtherNames = முச்சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு; சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு; சோடியம் போரேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|??|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|??|EBI}}
 | ChEMBL = 
 | UNII_Ref = {{fdacite|??|FDA}}
 | UNII = 
 | InChI = 
 | InChIKey = 
 | SMILES = B([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|??|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BO3.3Na/c2-1(3)4;;;/q-3;3*+1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|??|chemspider}}
 | StdInChIKey = BSVBQGMMJUBVOD-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 1333-73-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|??|CAS}}
 | PubChem = 159383
 | EINECS = 215-604-1
 | RTECS = 
 | UNNumber = 
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = 
 | MolarMass = 127.78
 | Appearance = 
 | Density =  1.73 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=WoC2022/&gt;
 | MeltingPtC = 75 
 | MeltingPt_notes = &lt;ref name=WoC2022/&gt;
 | BoilingPtC = 	320 
 | BoilingPt_notes = &lt;ref name=WoC2022/&gt;
 | Solubility = 
 | SolubleOther = 
 | Solubility1 = 
 | Solvent1 = 
 | Solubility2 = 
 | Solvent2 = 
 | Solubility3 = 
 | Solvent3 = 
 | RefractIndex = 
 | SolubilityProduct = 
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = 
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = 
 | HeatCapacity = 
 | DeltaGf = 
 | Entropy = 
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | GHSPictograms = 
 | GHSSignalWord = 
 | HPhrases = 
 | PPhrases = 
 | EUClass = 
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R =  
 | NFPA-S = 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | FlashPt =
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = 
 | OtherCations = 
   }}
 }}
 
 '''முச்சோடியம் போரேட்டு''' (''Trisodium borate'') என்பது [[சோடியம்]], [[போரான்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] ஆகிய [[தனிமம்|தனிமங்கள்]] சேர்ந்து உருவாகும் ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதியியல் சேர்மம்]] ஆகும். இது Na&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படுகிறது. (Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;[BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt; என்றும் இவ்வய்ப்பாட்டை எழுதலாம்.&lt;ref name=pasu2003/&gt; ஆர்த்தோபோரேட்டு அயனியை [BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt; கொண்ட உப்பு வகையாக முச்சோடியம் போரேட்டு வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
 
 முச்சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு, சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு அல்லது சோடியம் போரேட்டு என்று பல பெயர்களில் முச்சோடியம் போரேட்டு அழைக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், &quot;சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு&quot; (Na4B2O5) என்ற வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு சேர்மத்திற்காகவும் இப்பெயர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் மெட்டாபோரேட்டும் (NaBO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) முச்சோடியம் போரேட்டும்  சமமாக கலந்திருப்பதை சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு சேர்மம் ஒத்திருக்கும்.&lt;ref name=cala2007/&gt; பல போரேட் அயனிகளுடன் சோடியம் சேர்ந்து உருவாகும் உப்புக்கு சோடியம் போரேட்டு என சில சமயங்களில் பொதுவான பொருளிலும் இப்பெயர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 
 == தயாரிப்பு ==
 சோடியம் கார்பனேட்டு (Na2CO3) சோடியம் மெட்டாபோரேட்டு அல்லது (NaBO2) அல்லது போரிக் ஆக்சைடு (B2O3) உடன் சேர்க்கப்பட்டு 600 மற்றும் 850 பாகை [[செல்சியசு]] வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தப்பட்டால் ஆர்த்தோ போரேட்டும் [[கார்பனீராக்சைடு|கார்பனீராக்சைடும்]] உருவாகின்றன:&lt;ref name=pasu2003/&gt;
 : {{chem2|NaBO2}} + {{chem2|Na2CO3}} → {{chem2|Na3BO3}} +  {{chem2|CO2}}
 உருகலில் இருந்து தூய வடிவில் பெறுவது கடினமாகும்.&lt;ref name=more1936/&gt;
 == வினைகள் ==
 நீரில் கரைக்கப்படும் போது, ஆர்த்தோபோரேட்டு எதிர்மின் அயனியானது பகுதியளவு நீராற்பகுப்பு அடைந்து மெட்டா போரேட்டு [BO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;] மற்றும் ஐதராக்சைடாக (HO&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;) ஆக மாற்றமடைகிறது.&lt;ref name=pasu2003/&gt;
 : {{chem2|[BO3](3-)}} +  {{chem2|H2O}}  {{Eqm}} {{chem2|[BO2]-}} + 3{{chem2|HO-}}
 சோடியம் ஆர்த்தோபோரேட்டு கரைசலை மின்னாற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தினால் நேர்மின்முனையில் சோடியம் பெர்போரேட்டு உருவாகிறது.&lt;ref name=pola1915/&gt;
 &lt;ref name=tana1898/&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references&gt;
 
 &lt;ref name=more1936&gt;G. W. Morey and H. E. Merwin (1936): &quot;Phase Equilibrium Relationships in the Binary System, Sodium Oxide-Boric Oxide, with Some Measurements of the Optical Properties of the Glasses&quot;. ''Journal of the American Chemical Society'', volume 58, issue 11, pages 2248–2254. {{doi|10.1021/ja01302a04}}&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=pasu2003&gt;Pasupathy Rajan Subbaiyan (2003): &quot;Study of Trisodium Borate Formation and Its Reaction with Green Liquor in Partial Autocausticizing&quot;. Masters Thesis, Western Michigan University.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=WoC2022&gt;[https://www.worldofchemicals.com/chemicals/chemical-properties/trisodium-borate.html &quot;Trisodium borate&quot;]{{Dead link|date=டிசம்பர் 2022 |bot=InternetArchiveBot }} Product page in the ''World Of Chemicals'' website. Accessed on 2022-06-27.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=cala2007&gt;Daniel L. Calabretta and Boyd R. Davis (2007) &quot;Investigation of the anhydrous molten Na–B–O–H system and the concept: Electrolytic hydriding of sodium boron oxide species&quot;. ''Journal of Power Sources'', volume 164, issue 2, pages 782-791. {{doi|10.1016/j.jpowsour.2006.11.023}}&lt;/ref&gt;&lt;!-- We investigated the molten anhydrous Na–B–O–H system [...] using the starting reagents sodium hydride (NaH), NaBO2 and NaBH4. We found that molten NaBH4 is not stable with NaBO2 above 600 °C due to the formation of sodium orthoborate (Na4B2O5), hydrogen and boron. However, the quasi-reciprocal ternary system, (4/5)NaH–NaBO2–(1/5)NaBH4–(2/5)Na4B2O5, that was discovered, proves that molten Na4B2O5 is miscible and stable with molten NaBH4 to at least 650 °C under the hydrogen pressures used in this study. As well, the compound Na6B2O5H2 was discovered and a substantial portion of the anhydrous Na–B–O–H phase diagram has been experimentally deduced.--&gt;
 
 &lt;ref name=pola1915&gt;Wilfrid Gustav Polack (1915): &quot;The anodic behaviour of alkaline borate and perborate solutions&quot;. ''Transactions of the Faraday Society'', volume 10, pages 177-196. {{doi|10.1039/TF9151000177}}&lt;/ref&gt;&lt;!-- Cites &lt;ref name=tana1898/&gt; --&gt;
 
 &lt;ref name=tana1898&gt;Tanatar (1898): ''Zh. Pys. Chem.'', volume 26, page 132.&lt;/ref&gt;&lt;!-- 20 grams of borax and 4 grams NaOH in 60 mL of water.--&gt;
 &lt;/references&gt;
 
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]