பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 428906341
 | Name = பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு&lt;/br&gt;Praseodymium(III) chloride
 | ImageFile1 = Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate.jpg
 | ImageFile2 = 
 | ImageFileL1 = UCl3 without caption.png
 | ImageFileR1 = Cerium bromide (space filling) 2.png
 | ImageName = 
 | IUPACName = பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு
 | OtherNames = பிரசியோடைமியம் குளோரைடு; பிரசியோடைமியம் முக்குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 10361-79-2
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = 1JB99PM4G8
 &lt;/br&gt;| RTECS = 
 | PubChem = 66317
 | InChI = 1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
 | SMILES = Cl[Pr](Cl)Cl
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 247.24 கி/மோல் (நீரிலி)&lt;br/&gt;373.77 கி/மோல் (எழுநீரேற்று)
 | Appearance = நீலப் பச்சை திண்மம் (நீரிலி)&lt;br/&gt;இளம் பச்சை திண்மம் (எழுநீரேற்று)
 | Density = 4.02 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரிலி)&lt;br/&gt;2.250 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (எழுநீரேற்று)
 | Solubility = 104.0 கி/100 மி.லி (13 °செல்சியசு)
 | MeltingPtC = 786
 | BoilingPtC = 1710
 | pKa = 
 | pKb = 
 | MagSus = +44.5·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt;செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = மூவுச்சி முக்கோணப் பட்டகம்&lt;br /&gt;ஒன்பது ஒருங்கிணைப்புகள்)
 | CrystalStruct = அறுகோணம் ([[யுரேனியம்(III) குளோரைடு#Structure|UCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; type]]), [[பியர்சன் குறியீடு|hP8]]
 | SpaceGroup = P6&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;/m, எண். 176
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | MainHazards = எரிச்சலூட்டும்
 | FlashPt = 
 | HPhrases = 
 | PPhrases = 
 | GHS_ref  = 
 }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பிரசியோடைமியம்(III) ஆக்சைடு]], [[பிரசியோடைமியம்(III) புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[பிரசியோடைமியம்(III) புரோமைடு]]&lt;br/&gt;பிரசியோடைமியம் அயோடைடு
 | OtherCations = [[சீரியம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;நியோடிமியம்(III) குளோரைடு
   }}
 }}
 
 '''பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு''' (''Praseodymium(III) chloride'') என்பது  PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. மற்ற [[இலந்தனைடு]] முக்குளோரைடுகளைப் போலவே, இதுவும் நீரற்ற மற்றும் நீரேற்று வடிவங்களில் காணப்படுகிறது. நீல-பச்சை நிறத்தில்  [[திண்மப் பொருள்|திண்மப் பொருளாக]] இருக்கும் இச்சேர்மம் ஈரமான காற்றில் வெளிப்படும் போது தண்ணீரை விரைவாக உறிஞ்சி வெளிர் பச்சை நிற எழுநீரேற்றை உருவாக்குகிறது.
 
 ==தயாரிப்பு==
 பிரசியோடைமியத்துடன் ஐதரசன் குளோரைடைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு உருவாகும்:&lt;ref name=ref7 /&gt;&lt;ref name=ref6&gt;{{cite journal|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja01472a010|author1=L.F. Druding|author2= J.D. Corbett|title=Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=83|issue=11|pages=2462-2467|date=1961-06-01|doi=10.1021/ja01472a010}}&lt;/ref&gt;
 
 :2 Pr + 6 HCl  → 2 PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.
 பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு பொதுவாக வெற்றிடப் [[பதங்கமாதல்]] மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது.&lt;ref name=ref1 /&gt;
 
 பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடின் நீரேற்றப்பட்ட உப்புகளை [[பிரசியோடைமியம்]] உலோகம் அல்லது [[பிரசியோடைமியம்(III) கார்பனேட்டு|பிரசியோடைமியம்(III) கார்பனேட்டை]] [[ஐதரோகுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்]] சேர்த்து சூடுபடுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்:
 
 :Pr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 HCl  +  15 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →   2 [Pr(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;9&lt;/sub&gt;]Cl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;∙7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ஒரு நீருறிஞ்சும் பொருளாகும். ஈரமுலர்த்தியில் உலர்த்தப்படும்வரை இது படிகமாக மாறாது. அம்மோனியம் குளோரைடு பாதை என்று அழைக்கப்படும் அம்மோனியம் குளோரைடு முன்னிலையில் 400 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் நீரேற்றை வெப்ப நீரிழப்பு செய்வதன் மூலம் நீரிலி பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடை உருவாக்கலாம்.&lt;ref name=ref1 /&gt;&lt;ref name=ref4&gt;{{cite journal|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022190262800347|author1=M.D. Taylor|author2=P.C. Carter|title= Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides|journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|volume=24|issue=4|pages=387-391|date=April 1962|doi=10.1016/0022-1902(62)80034-7}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Kutscher&quot;&gt;{{cite journal|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0020165071802532|author1=J. Kutscher|author2=A. Schneider|title=Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden|journal=Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volume=7|issue=9|pages=815-819|date=September 1971|doi=10.1016/0020-1650(71)80253-2|language=de}}&lt;/ref&gt; மாறாக நீரேற்றை தயோனைல் குளோரைடைப் பயன்படுத்தியும் நீர்நீக்கம் செய்யலாம்.&lt;ref name=ref1/&gt;&lt;ref name=ref5&gt;{{cite journal|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022190258800731|author1=J.H. Freeman|author2=M.L. Smith|title=The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride|journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|volume=7|issue=3|pages=224-227|date=October 1958|doi=10.1016/0022-1902(58)80073-1}}&lt;/ref&gt;
 
 ==வினைகள்==
 பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடு இலூயிசு அமிலமாகும். கடின மற்றும் மென்மையான (இலூயிசு) அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் கோட்பாட்டின் படி இது கடினமானது என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நீரேற்றை விரைவாக சூடுபடுத்தினால் சிறிய அளவிலான நீராற்பகுப்பை ஏற்படுத்தும்.&lt;ref name=ref1&gt;{{cite book|author1=F.T. Edelmann|author2= P. Poremba|title=Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry|volume=6|publisher= Georg Thieme Verlag|location=Stuttgart|date= 1997|isbn=978-31-319-3921-0}}&lt;/ref&gt; பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடானது பொட்டாசியம் குளோரைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் ஒரு நிலையான இலூயிசு அமில-கார அணைவு (K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;PrCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;) சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது. இச்சேர்மம் சுவாரசியமான ஒளியியல் மற்றும் காந்தப் பண்புகளை காட்டுகிறது.&lt;ref name=ref7&gt;{{cite journal|url=https://www.semanticscholar.org/paper/Spectroscopic-and-magnetic-studies-of-the-ternary-Cybi%C5%84ska-Sokolnicki/2af96eacdd78d2ec04ac3c0342ca6d875f76130e|author1=J. Cybinska|author2= J. Sokolnicki|author3= J. Legendziewicz|author4= G. Meyer|title=Spectroscopic and magnetic studies of the ternary praseodymium chloride K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;PrCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=341|pages=115–123|date=2002-07-17|doi=10.1016/S0925-8388(02)00089-0}}&lt;/ref&gt;
 
 கரையாத பிரசியோடைமியம்(III) சேர்மங்களைத் தயாரிக்க பிரசியோடைமியம்(III) குளோரைடின்  நீர் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, [[பிரசியோடைமியம்(III) பாசுபேட்டு]] மற்றும் [[பிரசியோடைமியம்(III) புளோரைடு]] உப்புகளை முறையே  [[பொட்டாசியம் பாசுபேட்டு]] மற்றும் [[சோடியம் புளோரைடு]] ஆகியவற்றுடன் வினை புரியச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்:
 
 :PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  + K&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  → PrPO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 3 KCl
 :PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 NaF → PrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 NaCl
 :2PrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;----&gt; Pr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6NaCl
 
 கார உலோக குளோரைடுகளுடன் சேர்த்து சூடாக்கப்படும் போது MPr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;, M&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PrCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;, M&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;PrCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, and M&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;Pr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;9&lt;/sub&gt; இங்குள்ள M = K, Rb, Cs.&lt;ref&gt;{{cite journal|author=Gerd Meyer|title=Ternary Chlorides and Bromides of the Rare-Earth Elements|journal=Inorganic Syntheses|year=1990|volume=30|pages=72–81|doi=10.1002/9780470132616.ch15}}&lt;/ref&gt; ஆகிய மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடுகளைக் கொண்ட மும்மை (மூன்று வெவ்வேறு கூறுகளைக் கொண்ட சேர்மங்கள்) பொருட்களை உருவாக்குகிறது.
 
 [[File:Praseodymium chloride heptahydrate under fluorescent lamp light and halogen lamp light.png|thumb|பிரசியோடைமியம் குளோரைடு எழுநீரேற்று வெவ்வேறு வகை ஒளியில்]]
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 
 ==மேலும் வாசிக்க==
 #&lt;!--old 2--&gt; ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
 #&lt;!--old 3--&gt; N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, 1984.
 #&lt;!--old 8--&gt; S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffatt, &quot;Effects of chlorine additives in the gas- and solid-phases on the oxidative dehydrogenation of ethane over praseodymium oxide&quot;, ''Journal of Molecular Catalysis A'', '''118''', 129-136 (1997).
 #&lt;!--old 9--&gt; {{cite journal
 | title = Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride
 |author1=Druding L. F. |author2=Corbett J. D. |author3=Ramsey B. N. | journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]
 | year = 1963
 | volume = 2
 | issue = 4
 | pages = 869–871
 | doi = 10.1021/ic50008a055
 }}
 {{பிரசியோடைமியம் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:பிரசியோடைமியம்(III) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]