குரோமியம் ஆக்சிடெட்ராபுளோரைடு
{{Chembox
 | Name      = குரோமியம் ஆக்சிடெட்ராபுளோரைடு&lt;/br&gt;Chromium oxytetrafluoride
 | ImageFile = CrOF4.svg
 | ImageSize = 110
 | ImageAlt = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames =  குரோமியம் புளோரைடு ஆக்சைடு, குரோமியம் ஆக்சைடு டெட்ரா புளோரைடு, குரோமியம் டெட்ராபுளோரைடு ஆக்சைடு 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 23276-90-6
 | PubChem = 
 | StdInChI=1S/Cr.4FH.O/h;4*1H;/q+4;;;;;/p-4
 | StdInChIKey=MHSCZPAMCXOZTI-UHFFFAOYSA-J
 | SMILES = F[Cr](F)(F)(F)=O
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = 
 | MolarMass =
 | Appearance = ஊதா நிறத் திண்மம்
 | Density = 
 | MeltingPtC = 55
 | MeltingPt_notes = 
 | BoilingPt = 
 | BoilingPt_notes =
 | Solubility = }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = }}
 }}
 
 '''குரோமியம் ஆக்சிடெட்ராபுளோரைடு'''  (''Chromium oxytetrafluoride'') என்பது  CrOF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; 
 என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]].  ஊதா நிறத்தில் ஆவியாகும் [[திண்மப் பொருள்|திண்மப் பொருளாகக்]] காணப்படுகிறது.  டயா காந்தப்பண்பைக் கொண்ட இச்சேர்மம் ஓர் ஆக்சிபுளோரைடு என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Hope |first1=Eric G. |last2=Jones |first2=Peter J. |last3=Levason |first3=William |last4=Ogden |first4=J. Steven |last5=Tajik |first5=Mahmoud |last6=Turff |first6=Jeremy W. |title=Characterisation of chromium(VI) oxide tetrafluoride, CrOF4, and caesium pentafluoro-oxochromate(VI) Cs[CrOF5] |journal=[[Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions]] |date=1 January 1985 |issue=3 |pages=529–533 |doi=10.1039/DT9850000529 |url=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1985/dt/dt9850000529 |access-date=18 July 2024 |language=en |issn=1364-5447}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Mallela |first1=S. P. |last2=Shreeve |first2=Jean'ne M. |last3=DesMarteau |first3=Darryl D. |title=Chromium(V) Fluoride and Chromium(VI) Tetrafluoride Oxide |journal=Inorganic Syntheses |date=January 1992 |volume=29 |pages=124–127 |doi=10.1002/9780470132609.ch29 |url=https://www.researchgate.net/publication/319572140_ChromiumV_Fluoride_and_ChromiumVI_Tetrafluoride_Oxide}}&lt;/ref&gt; 
 
 ==தயாரிப்பு==
 குரோமைல் குளோரைடுடன் கிரிப்டான் இருபுளோரைடைச் சேர்த்து புளோரினேற்ற வினைக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் குரோமியம் ஆக்சிடெட்ராபுளோரைடைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1021/ic00233a013 |title=Synthesis and Characterization of CrF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O, KrF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.CrF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O, and NO&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;CrF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; |date=1986 |last1=Christe |first1=Karl O. |last2=Wilson |first2=William W. |last3=Bougon |first3=Roland A. |journal=Inorganic Chemistry |volume=25 |issue=13 |pages=2163–2169 }}&lt;/ref&gt;
 
 :CrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  KrF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  -&gt;  CrOF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  0.5 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  Kr
 
 குரோமியம் ஆக்சிடெட்ராபுளோரைடானது  மந்த வாயு இருபுளோரைடுகளுடன் பலவீனமான இலூயிசு காரமாகச் செயல்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1002/chem.201902005 |title=Syntheses, Structures, and Bonding of NGF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;⋅CrOF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;, NGF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;⋅2CrOF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; (Ng=Kr, Xe), and (CrOF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;∞&lt;/sub&gt; |date=2019 |last1=Mercier |first1=Hélène P. A. |last2=Breddemann |first2=Ulf |last3=Brock |first3=David S. |last4=Bortolus |first4=Mark R. |last5=Schrobilgen |first5=Gary J. |journal=Chemistry – A European Journal |volume=25 |issue=52 |pages=12105–12119 |pmid=31172609 }}&lt;/ref&gt; பெண்டாபுளோரைடை கொடுக்க புளோரைடுடன் பிணைகிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:குரோமியம் - ஆலசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசன் புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:குரோமியம்-ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்]]