வனேடியம் நாற்குளோரைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470628447
 | Name = வனேடியம் நாற்குளோரைடு&lt;br /&gt;Vanadium tetrachloride
 | ImageFile = Vanadium-tetrachloride-3D-balls.png
 | ImageName = Vanadium tetrachloride
 | IUPACName = வனேடியம் டெட்ராகுளோரைடு&lt;br/&gt;வனேடியம்(IV) குளோரைடு
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
 | InChIKey = UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
 | SMILES = Cl[V](Cl)(Cl)Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UNUHYFVFMNJHJW-UHFFFAOYSA-J
 | CASNo = 7632-51-1
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 24273
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID =19956660    
 | RTECS = YW2625000
 | EINECS = 231-561-1
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 192.75 கி/மோல்
 | Appearance = அடர்சிவப்பு நிறத்திரவம், ஈரத்தால் பாதிக்கப்படும்
 | Odor = காரநெடி
 | Density = 1.816 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, திரவம்
 | Solubility = சிதைவடையும்
 | SolubleOther = [[ஈதர்]], [[எத்தனால்]] கரைப்பான்களில் கரையும்
 | MeltingPtC = −24.5
 | BoilingPtC = 148
 | VaporPressure = 7.9 [[பாசுகல் (அலகு)|Pa]]
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = நான்முகம்
 | CrystalStruct = 
 | Dipole = 0 [[Debye|D]]
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS =
 | MainHazards = ஆக்சிகரணி; நீராற்பகுப்பால் HCl வயுவை வெளியிடுகிறது.
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 2
 | NFPA-S = W
 | LD50 = 160 மி.கி/கி.கி (எலி,வாய்வழி)
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[வனேடியம் நான்குபுளோரைடு]], [[வனேடியம் இருசல்பைடு]], [[வனேடியம் நான்குபுரோமைடு]]
 | OtherCations = [[தைட்டானியம் நாற்குளோரைடு]], [[குரோமியம் நாற்குளோரைடு]], [[நையோபியம் நாற்குளோரைடு]], [[டாண்ட்டலம் நாற்குளோரைடு]]
 | OtherCompounds = [[வனேடியம் முக்குளோரைடு]]
   }}
 }}
 
 '''வனேடியம் நாற்குளோரைடு''' ''(Vanadium tetrachloride)'' என்பது VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். அடர் சிவப்பு நிறத்தில் உள்ள இத்திரவம் மற்ற வனேடியம் சேர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கு உதவும் ஒரு பயனுள்ள வினைப்பொருளாக உள்ளது.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள் ==
 
 எதிர்காந்தத் தன்மையுள்ள TiCl4 சேர்மத்தைவிட கூடுதலாக ஒரு [[இணைதிறன்]] எலக்ட்ரானைப் பெற்று இணைக்காந்த பண்பு கொண்ட திரவமாக வனேடியம் நாற்குளோரைடு உள்ளது. [[அறை வெப்பநிலை]]யில் இணைக்காந்தப் பண்பு கொண்டுள்ள மிகச்சில சேர்மங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
 
 [[வனேடியம்]] உலோகத்தை [[குளோரினேற்றம்]] செய்து வனேடியம் நாற்குளோரைடு தயாரிக்க முடியும்.  இவ்வினையில் VCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; உருவாவதில்லை. ஆக்சிசனேற்றும் திறன் பற்றாக்குறை காரணமாக குளோரினால் வனேடியம் நாற்குளோரைடை தாக்க முடிவதில்லை.
  
 மாறாக NbCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; மற்றும் TaCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; போன்ற கனமான இதனையொத்த சேர்மங்கள் நிலைப்புத் தன்மையுடனும் குறிப்பாக ஆக்சிசனேற்றப் பண்பு இல்லாமலும் இருக்கின்றன. இயல்பாக உள்ள VF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;  சேர்மத்தில் [[குளோரின்|குளோரினுடன்]] ஒப்பிடுகையில் [[புளோரின்|புளோரினின்]] ஆக்சிசனேற்றும் பண்பு மிகுந்துள்ளது. சாதாராண [[அழுத்தம்|அழுத்தத்தில்]], வனேடியம் நாற்குளோரைடானது அதன் [[கொதிநிலை]]யில் [[குளோரின்|குளோரினை]] வெளியேற்றி வனேடியம்(III) குளோரைடைத் தருகிறது என்பதை இதனுடைய ஆக்சிசனேற்றத் திறன் குறிப்பாகத் தெரிவிக்கிறது.
 
 == வினைகள் ==
 
 இதனுடைய உயர் ஆக்சிசனேற்றத் திறனுக்கு இசைவாக இது 50 ° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலையில் [[ஐதரசன் புரோமைடு]]டன் வினைபுரிந்து வனேடியம் முப்புரோமைடை உருவாக்குகிறது. இவ்வினை VBr&lt;br /&gt;4 உருவாதல் வழியாக நிகழ்கிறது. அறை வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கும் போது VBr4  [[புரோமின்|புரோமினை]] வெளியேற்றுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal | author = Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J. | title = Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange | journal = [[Dalton Transactions]] | year = 1993 | pages = 655–8| doi = 10.1039/DT9930000655}}&lt;/ref&gt;
 :: 2 VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  + 8 HBr → 2 VBr&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 8 HCl + Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;பல வழங்கு ஈனிகளுடன் வினைபுரிந்து கூட்டு விளை பொருட்களைத் தருகிறது. உதாரணம்: VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(THF)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.
 வனேடோசீன் இருகுளோரைடு தயாரிப்பதற்கான முன்னோடிச் சேர்மமாகவும் இது இருக்கிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 
 ஆல்க்கீன்களின் பல்லுறுப்பியாக்கும் வினையில், குறிப்பாக இரப்பர் தொழிலில் வனேடியம் நாற்குளோரைடு வினையூக்கியாகச் செயல்படுகிறது. வனேடியம் ஆல்க்கைல்களின் இடைநிலைப்பட்ட பண்புடன் நிகழும் சீக்ளர்- நட்டா வினையூக்கியுடன் இவ்வினை தொடர்புடையது ஆகும்
 
 == கரிம வேதியியல் ==
 
 கரிம வேதியியல் தொகுப்பு வினைகளில் வனேடியம் நாற்குளோரைடு இணைப்பு பீனால்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, இது பீனாலை 4,4'- இருபீனாலாக மாற்றுகிறது&lt;ref&gt;M. K. O’Brien, B. Vanasse, “Vanadium(IV) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley &amp; Sons, New York.&lt;/ref&gt;. இப்பீனால் மூன்று படிநிலைகளில்  VCl3 ஆகக் ஒடுக்கப்படுகிறது.
 
 :: 2 C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;OH + 2 VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → HOC&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;–C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;OH  +  2 VCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 HCl
 
 இவ்வினை VCl4, இன் ஆக்சிசனேற்றும் திறனை உயர்த்திக் காட்டுகிறது.
 
 == பதுகாப்பு நடவடிக்கை ==
 
 VCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; துரிதமாக ஆவியாகும். தீவிரமான ஆக்சிகரணியாக இருப்பதால் உடனடியாக நீராற்பகுக்கப்பட்டு ஐதரசன் குளோரடை வெளிவிடுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 {{வனேடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:வனேடியம்(IV) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]