டைதயோனிக் அமிலம்
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 477000976
 | ImageFile1 = Dithionic-acid-2D.png
 | ImageFile2 = Dithionic-acid-3D-balls.png 
 | ImageAlt2 = டைதயோனிக் அமிலத்தின் பந்து குச்சி மாதிரி
 | IUPACName =  டைதயோனிக் அமிலம் &lt;ref&gt;RedBookRef|page=130&lt;/ref&gt;
 | OtherNames = ஐப்போசல்பியூரிக் அமிலம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 25128
 | InChI = 1/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
 | InChIKey = RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 14970-71-9 
 | PubChem = 26985
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 29208
 | SMILES = O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula =  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 162.14 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | Appearance = 
 | Density = 
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | Solubility = 
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
   }}
 }}
 
 '''டைதயோனிக் அமிலம்''' ''(Dithionic acid)'' என்பது H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு வேதியியல் [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இச்சேர்மம் கரைசலாக மட்டுமே அறியப்படுகிறது &lt;ref name=G&amp;E&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}} pp. 715-716&lt;/ref&gt;.
 
 == உப்புகள் ==
 
 டைதயோனிக் அமிலம் இரட்டைப் புரோட்டான் வழங்கியாகும். இதனால் உருவாகும் உப்புகள் டைதயோனேட்டுகள் எனப்படுகின்றன. ஒரு புரோட்டான் இழந்து உருவாகும் அமில உப்புகள் ஏதும் அறியப்படவில்லை. டைதயோனேட்டு உப்புகள் அனைத்தும் நீரில் நன்கு கரைகின்றன &lt;ref name=G&amp;E /&gt;. இவ்வகை உப்புகள் மிதமான ஆக்சிசனேற்றிகளாகவும் மிதமான ஒடுக்கிகளாகவும் செயல்படுகின்றன.  டைதயோனேட்டு அயனி ஈத்தேன் போன்ற வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் இரண்டு SO3 குழுக்கள் கிட்டத்தட்ட மற்றைக்கப்பட்ட இணக்கத்தையே ஏற்றுள்ளன. S—S பிணைப்புகள்  2.15 Å நீளம் கொண்டுள்ளன. S—O பிணைப்புகள் 1.43 Å.நீளத்துடன் குறைவான நீளம் கொண்டுள்ளன.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 ஒரு சல்பைட்டை ஆக்சிசனேற்றம் செய்வதன் மூலமாக டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.   (அதாவது  +4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலிருந்து அவை  +5 ஆக்சிசனேற்ற நிலைக்கு மாறுகின்றன) ஆனால் கந்தக டை ஆக்சைடின் குளிர்ந்த நீர்த்த கரைசலை மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்து பேரளவில் டைதயோனேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 :2MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 3SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → MnS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + MnSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 உருவாகும் மாங்கனீசு டைதயோனேட்டு கரைசல் பின்னர் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை மூலம் டைதயோனேட்டு உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன.
 
 :Ba&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;(aq) + MnS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;(aq) + MnSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(aq) → BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(s)↓ + BaS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;•2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(aq)
 
 பேரியம் டைதயோனேட்டு கரைசலுடன் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதால் அடர்த்தியான டைதயோனிக் அமிலக் கரைசல் கிடைக்கிறது:
 
 :BaS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;(aq) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(aq) → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;(aq) + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(s)↓
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:டைதயோனேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:கந்தக ஆக்சோ அமிலங்கள்]]