அமோனியம் புரோமைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 443525663
 |   Name = அமோனியம் புரோமைடு&lt;br&gt;Ammonium bromide
 |   IUPACName = அமோனியம் புரோமைடு
 |   ImageFile = Ammonium bromide.svg | ImageSize = 120px
 |   ImageFile2 = Ammonium-bromide-3D-balls.png
 |   ImageSize2 = 170px
 |   ImageName2 = ball-and-stick model of an ammonium cation (left) and a bromide anion (right)
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = R0JB3224WS
 | InChI = 1/BrH.H3N/h1H;1H3
 | SMILES = [Br-].[NH4+]
 | InChIKey = SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYAP
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BrH.H3N/h1H;1H3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 12124-97-9
 |    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   RTECS = BO9155000
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} 
 | ChEBI = 85364
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID=23804
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br
 |   MolarMass = 97.94 கி/மோல்
 |   Appearance = வெண்மைநிறத் தூள், [[நீருறிஞ்சி]]
 |   MeltingPtC = 235
 |   BoilingPtC = 452
 |   Density = 2.429 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 |   Solubility = 60.6 g/100 mL (0 °C) &lt;br&gt; 78.3 g/100 mL (25 °C) &lt;br&gt; 145 g/100 mL (100 °C)
 |   RefractIndex = 1.712
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   CrystalStruct = சம அளவு
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   GHSPictograms = {{GHSp|GHS07}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=380008|name=Ammonium bromide|accessdate=2013-07-20}}&lt;/ref&gt;
 |   HPhrases = {{H-phrases|319}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 |   PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}
 |   EUIndex = பட்டியலிடப்படவில்லைச
 |   NFPA-H = 2
 |   NFPA-F = 0
 |   NFPA-R = 0
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherAnions = [[அமோனியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம அயோடைடு]]
 |   OtherCations = [[சோடியம் புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் புரோமைடு]] 
   }}
 }}
 '''அமோனியம் புரோமைடு''' ''(Ammonium bromide)'' என்பது NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்|ஐதரோ புரோமிக் அமிலத்தினுடைய]] [[அமோனியம்]] உப்பாகும். உவர்ப்புச் சுவையுடன் காணப்படும் இச்சேர்மம் நிறமற்ற பட்டகமாகப் படிகமாகிறது. சூடுபடுத்தும்போது [[பதங்கமாதல்|பதங்கமாகும்]] தன்மையைப் பெற்றிருக்கும் இச்சேர்மம் [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] எளிதாகக் கரைகிறது. [[காற்று]]டன் தொடர்பு கொள்ள நேர்ந்தால் படிப்படியாக மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. ஏனெனில் [[புரோமைடு]] அயனியில் சிறிதளவு [[புரோமின்|புரோமினாக]] [[ஆக்சிசனேற்றம்]] அடைகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 ஐதரசன் புரோமைடை நேரடியாக [[அமோனியா]]வுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் அமோனியம் புரோமைடு உருவாகிறது.
 
 : NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + HBr → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br
  
 [[இரும்பு(II) புரோமைடு]] அல்லது [[இரும்பு(III) புரோமைடு]]டன் [[அமோனியா]]வை வினைபடச் செய்வதன் மூலமாகவும் இதைத் தயாரிக்க முடியும். அதாவது இரும்புத் துருவல்கள் மீது நீர்த்த புரோமின் கரைசலைச் செலுத்தி  அமோனியம் புரோமைடு தயாரிக்க முடியும்.
 
 : 2 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + FeBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br + Fe(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == வினைகள் ==
 அமோனியம் புரோமைடு ஒரு வீரியம் குறைந்த [[அமிலம்|அமிலமாகும்]]. தண்ணீரில் இதனுடைய [[காடித்தன்மை எண்]] ~5 என்ற அளவாகும். அமோனியம் அயனி நீரில் சிறிதளவு நீராற்பகுப்பு அடைவதால் இவ்வுப்பை [[அமில உப்பு]] என்றும் அழைப்பர். 
 [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] இடப்பட்ட அமோனியம் புரோமைடு ஒரு வலிமையான [[மின்பகுளி]]யாகும்.
 
 :NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br(s) → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq) + Br&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;(aq)
 
 உயர்மட்ட வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கும்போது இச்சேர்மம் [[அமோனியா]]வாகவும் [[ஐதரசன் புரோமைடு| ஐதரசன் புரோமைடாகவும்]] சிதைவடைகிறது.
  
 : NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Br → NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + HBr
 
 == பயன்கள் ==
 அமோனியம் புரோமைடு படமெடுக்கும் [[புகைப்படம்|புகைப்படத் தொழிலில்]] பயன்படுகிறது, [[காகிதம்|காகிதங்கள்]], தட்டுகள் மற்றும் தீத்தடுப்பானாகவும் பயன்படுகிறது. பதிவச்சு மற்றும் செதுக்கும் செயல்முறைகள், [[அரிமானம்|அரிமானத்]] தடுப்பு, மற்றும் [[மருந்து]]கள் தயாரித்தல் போன்றவற்றில் பயன்படுகிறது&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:அமோனியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புரோமைடுகள்]]