கார உலோக ஆலைடு
'''கார உலோக ஆலைடுகள்''' ''(Alkali metal halides)'' என்பவை MX என்ற பொது வாய்ப்பாட்டில் அமைந்த [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மங்களாகும். இங்கு M என்பது [[கார உலோகம்|கார உலோகத்தையும்]] X  என்பது [[ஆலசன்|ஆலசனையும்]] குறிக்கிறது. இச்சேர்மம் கார ஆலைடுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. கார உலோக ஆலைடுகள் இவற்றின் பகுதிப் பொருட்களாக உள்ள உலோகங்களுக்கும் ஆலைடுகளுக்கும் வர்த்தகரீதியிலான மூலப்பொருளாக உள்ளன. நன்கு அறியப்பட்ட கார உலோக ஆலைடு மேசை உப்பு எனப்படும் [[சோடியம் குளோரைடு]] ஆகும்.&lt;ref&gt;Greenwood, N. N.; &amp; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.&lt;/ref&gt; 
 [[File:Halit-Kristalle.jpg|180px|right|thumb|சோடியம் குளோரைடின் ஆலைட் வடிவம்.]]
  
 == அமைப்பு ==
 
 பெரும்பாலான கார உலோக ஆலைடுகள் முக மைய கனசதுர அணிக்கோவைகளாக படிகமாகின்றன. இவ்வமைப்பில், உலோகங்கள், ஆலைடுகள் இரண்டுமே எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவம் கொண்டுள்ளன. ஒவ்வொரு [[அயனி]]யும் 6 என்ற அணைவு எண்ணைக் கொண்டுள்ளன. [[சீசியம் குளோரைடு]], [[சீசியம் புரோமைடு]] மற்றும் [[சீசியம் அயோடைடு]] ஆகிய சேர்மங்கள் பொருள் மைய கனசதுர அணிக்கோவைகளாக படிகமாகின்றன. இதில் உள்ள ஒவ்வொரு அயனியும் 6 என்ற அணைவு எண்ணைக் கொண்டுள்ளன.&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt;
 [[File:NaCl polyhedra.png|180px|left|thumb|சோடியம் மற்றும் குளோரின் தனிமங்களின் ஒருங்கிணைவு, பந்து மற்றும் குச்சியில் அமைந்த மாதிரி வடிவம்.NaCl.பெரும்பாலான கார உலோக ஆலைடுகள் இவ்வமைப்பில் காணப்படுகின்றன.]]
 [[File:CsCl polyhedra.png|180px|left|thumb|சீசியம் மற்றும் குளோரின் தனிமங்களின் ஒருங்கிணைவு, பந்து மற்றும் குச்சியில் அமைந்த மாதிரி வடிவம்.CsCl]]
 
 == பண்புகள் ==
 
 நிறமற்ற படிகத் திண்மங்களாக கார உலோக ஆலைடுகள் காணப்படுகின்றன. பொடியாக அரைக்கப்பட்ட தூளாக இருக்கும் போது இவை வெண்மையாகக் காணப்படுகின்றன. மிக அதிக [[உருகுநிலை]] கொண்டுள்ள இச்சேர்மங்கள் பலநூறு [[பாகை]]கள் [[வெப்பநிலை]]க்கு பின்னரே [[திரவம்|திரவமாகின்றன]]. இச்சேர்மங்களின் அதிகமான உருகுநிலை இவற்றின் உயர் [[அணிக்கோவை ஆற்றல்]] மதிப்பைப் வெளிப்படுத்துகிறது. மிகவுயர்  வெப்பநிலையில் இத்திரவங்கள் ஆவியாக மாற்றமடைந்து ஈரணு மூலக்கூற்று வாயுக்களைத் தருகின்றன.
 
 முனைவுக் [[கரைப்பான்]]களில் கரைந்து இச்சேர்மங்கள், அதிக கரைப்பானேற்றம் மிக்க நேர்மின் அயனி மற்றும் எதிர்மின் அயனிகள் கொண்ட அயனி நீர்மங்களைத் தருகின்றன.
 
 இங்கு தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில் உள்ள இணைப்புகள், அக்கலவைகள் தனிப்பட்ட கட்டுரைகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. 
 கலவைகள் தவிர கொடுக்கப்பட்டிருக்கும் எண்கள் அவற்றூக்கிடையிலான பாலிங் அளவுகோல் சார்ந்த எலக்ட்ரான் கவர்திறன் வித்தியாசத்தைக் காட்டுகின்றன.  எண் அதிகமாக இருந்தால் அச்சேர்மம் அதிக அயனத்தன்மையுடன் இருக்கிறது என்று பொருளாகும்.&lt;!-- more useful would be properties - lattice parameters, m.p., sol in water, the focus on electronegativity is something that young chem students adhere to, but is not particularly useful or even interesting in the &quot;adult world&quot;--&gt;
 
 &lt;center&gt;
 {| class=&quot;wikitable&quot; style=&quot;text-align:center&quot;
 |-
 | colspan=&quot;2&quot; rowspan=&quot;2&quot; | &amp;nbsp;
 ! colspan=&quot;6&quot; | ''கார உலோகங்கள்''
 |-
 ! [[இலித்தியம்]]
 ! [[சோடியம்]]
 ! [[பொட்டாசியம்]]
 ! [[ருபீடியம்]]
 ! [[சீசியம்]]
 |-
 ! rowspan=&quot;5&quot; | ''H&lt;br&gt;a&lt;br&gt;l&lt;br&gt;o&lt;br&gt;g&lt;br&gt;e&lt;br&gt;n&lt;br&gt;s''
 ! [[புளோரின்]] 
 | [[இலித்தியம் புளோரைடு|LiF]] (3.0)  || [[சோடியம் புளோரைடு|NaF]] (3.1)  || [[பொட்டாசியம் புளோரைடு|KF]] (3.2)
 | [[ருபீடியம் புளோரைடு|RbF]] (3.2) || [[சீசியம் புளோரைடு|CsF]] (3.3)
 |-
 ! [[குளோரின்]] 
 | [[இலித்தியம் குளோரைடு|LiCl]] (2.0)  || [[சோடியம் குளோரைடு|NaCl]] (2.1) || [[பொட்டசியம் குளோரைடு|KCl]] (2.2)
 | [[ருபீடியம் குளோரைடு|RbCl]] (2.2) || [[சீசியம் குளோரைடு|CsCl]] (2.3)
 |-
 ! [[புரோமின்]] 
 | [[இலித்தியம் புரோமைடு|LiBr]] (1.8)  || [[சோடியம் புரோமைடு|NaBr]] (1.9)  || [[பொட்டாசியம் புரோமைடு|KBr]] (2.0)
 | [[ருபீடியம் புரோமைடு|RbBr]] (2.0) || [[சீசியம் புரோமைடு|CsBr]] (2.1)
 |-
 ! [[அயோடின்]] 
 | [[இலித்தியம் அயோடைடு|LiI]] (1.5)  || [[சோடியம் அயோடைடு|NaI]] (1.6)  || [[பொட்டாசியம் அயோடைடு|KI]] (1.7)
 | [[ருபீடியம் அயோடைடு|RbI]] (1.7) || [[சீசியம் அயோடைடு|CsI]] (1.8)
 |}
 &lt;/center&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 == உசாத்துணை ==
 *[http://nsrdec.natick.army.mil/LIBRARY/80-89/R81-77.pdf Tastes of the alkali metal halides (except fluorides)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120512142124/http://nsrdec.natick.army.mil/LIBRARY/80-89/R81-77.pdf |date=2012-05-12 }}
 
 [[பகுப்பு:கார உலோகங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்|*]]
 [[பகுப்பு:படிகங்கள்]]