பாமிக் அமிலம்
{{Chembox|Name=Formic acid|ImageFile2=formic acid 85 percent.jpg|ImageFileL1=Formic_acid.svg|ImageFileR1=Formic-acid-CRC-MW-3D-balls.png|ImageNameL1=Skeletal structure of formic acid|ImageNameR1=3D model of formic acid|ImageSize2=120px|OtherNames=Carbonous acid; Formylic acid; Hydrogen carboxylic acid; Hydroxy(oxo)methane; Metacarbonoic acid; Oxocarbinic acid; Oxomethanol|PIN=Formic acid&lt;ref name=iupac2013&gt;{{cite book | title =  Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[வேதியியலுக்கான வேந்திய சங்கம்|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | page = 745 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4}}&lt;/ref&gt;|SystematicName=Methanoic acid&lt;ref name=iupac2013 /&gt;|Section1={{Chembox Identifiers | DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|drugbank}} | DrugBank = DB01942 | SMILES = O=CO | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}} | UNII = 0YIW783RG1 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}} | KEGG = C00058 | InChI = 1/HCOOH/c2-1-3/h1H,(H,2,3) | InChIKey = BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYAT | ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | ChEMBL = 116736 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} | StdInChI = 1S/HCOOH/c2-1-3/h1H,(H,2,3) | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChIKey = BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N | CASNo = 64-18-6 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | ChEBI = 30751 | PubChem = 284 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | ChemSpiderID = 278 | RTECS = LQ4900000 | EINECS = 200-579-1  }}|Section2={{Chembox Properties | C=1 | H=2 | O=2 | Appearance = Colorless fuming liquid | Odor = Pungent, penetrating | Density = 1.220 g/mL | Solubility = Miscible | SolubleOther = Miscible with [[ஈதர்]], [[அசிட்டோன்]], [[ஈத்தைல் அசிட்டேட்டு]], [[கிளிசரால்]], [[மெத்தனால்]], [[எத்தனால்]] &lt;br/&gt; Partially soluble in [[பென்சீன்]], [[தொலுயீன்]], [[xylene]]s | MeltingPtC = 8.4 | BoilingPtC = 100.8 | pKa = 3.77&lt;ref&gt;Brown, H. C. et al., in Braude, E. A. and Nachod, F. C., ''Determination of Organic Structures by Physical Methods'', Academic Press, New York, 1955.&lt;/ref&gt; | Viscosity = 1.57 c[[Poise|P]] at 268&amp;nbsp;°C | LogP = −0.54 | RefractIndex = 1.3714 (20&amp;nbsp;°C) | MagSus = -19.90·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol | VaporPressure = 35 mmHg (20&amp;nbsp;°C)&lt;ref name=PGCH/&gt;  }}|Section3={{Chembox Structure | MolShape = [[Wiktionary:planar|Planar]] | Dipole = 1.41 [[டெபாய்|D]] (gas)}}|Section5={{Chembox Thermochemistry | DeltaHf = &amp;minus;425.0 kJ/mol | DeltaHc = &amp;minus;254.6 kJ/mol | Entropy = 131.8 J/mol&amp;nbsp;K  }}|Section6={{Chembox Pharmacology | ATCvet = yes | ATCCode_prefix = P53 | ATCCode_suffix = AG01 }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/f5956.htm JT Baker] | MainHazards = Corrosive; irritant;&lt;br /&gt;sensitizer | NFPA-H = 3 | NFPA-F = 2 | NFPA-R = 1 | FlashPtC = 69 | AutoignitionPtC = 601 | ExploLimits = 14{{ndash}}34%{{citation needed|date=March 2015}}&lt;br/&gt; 18%{{ndash}}57% (90% solution)&lt;ref name=PGCH/&gt; | RPhrases = {{R10}} {{R35}} | SPhrases = {{S1/2}} {{S23}} {{S26}} {{S45}} | LD50 = 700 mg/kg (mouse, oral), 1100 mg/kg (rat, oral), 4000 mg/kg (dog, oral)&lt;ref name=IDLH&gt;{{cite web |url = http://www.cdc.gov/niosh/idlh/64186.html |title = Formic acid |work = Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH) |publisher = National Institute for Occupational Safety and Health |date = 4 December 2014 |accessdate = 26 March 2015}}&lt;/ref&gt; | PEL = TWA 5 ppm (9 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0296}}&lt;/ref&gt; | IDLH = 30 ppm&lt;ref name=PGCH/&gt; | REL = TWA 5 ppm (9 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt; | LC50 = 7853 ppm (rat, 15 min)&lt;br/&gt;3246 ppm (mouse, 15 min)&lt;ref name=IDLH/&gt;  }}|Section8={{Chembox Related | OtherFunction_label = [[கார்பாக்சிலிக் அமிலம்]]s | OtherFunction = [[அசிட்டிக் காடி]]&lt;br/&gt;[[Propionic acid]] | OtherCompounds = [[பார்மால்டிகைடு]]&lt;br/&gt;[[மெத்தனால்]]}}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=443825627}}
 
 '''பார்மிக் அமிலம்''' (''Formic acid'') என்பது ஒரு வகை [[கார்பாக்சிலிக் அமிலம்|கார்பாக்சிலிக் அமிலமாகும்]]. முறையான பெயரிடல் முறையில் இது '''மெதனாயிக் அமிலம்''' என்று அழைக்கப்படுகிறது; இதன் [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|வேதி வாய்பாடு]] HCOOH அல்லது CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. [[எறும்பு]]&lt;nowiki/&gt;களில், குறிப்பாக, எறும்புக்கடியில் இந்த அமிலம் உள்ளது; இது தவிர, ''ஹைமெனாப்டெரா'' என்ற வரிசையில் உள்ள [[தேனீ|தேனீக்கள்]], எறும்புகள் உள்ளிட்ட பல பூச்சிகளின் கடியில் இது உள்ளது&lt;ref&gt;{{Cite web|url=https://www.cs.mcgill.ca/~rwest/wikispeedia/wpcd/wp/f/Formic_acid.htm|title=Formic acid|website=McGill School of Computer Science|access-date=31 May 2022}}&lt;/ref&gt;.
 
 == சொற்தோற்றம் ==
 'எறும்புகளிலிருந்து' என்ற பொருள் வரும் ''ஃபார்மிகா'' என்ற இலத்தீன் சொல்லிலிருந்து 1791ல் உருவாக்கப்பட்டது பார்மிக் என்ற சொல்&lt;ref&gt;{{Cite web|url=https://www.etymonline.com/search?q=formic+acid|title=formic|website=etymonline|access-date=31 மே 2022}}&lt;/ref&gt;.
 
 p to பார்மிக் அமிலம் ஒரு நிறமற்ற திரவமாகும், இது ஒரு வெப்பமான, அறை வெப்பநிலையில் [5] ஊடுருவிச் செல்கிறது. இது நீர் மற்றும் மிகவும் துருவ கரிம கரைப்பான்களுடன் பிரிக்கப்பட்டு ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஓரளவு கரையக்கூடியதாக இருக்கிறது. ஹைட்ரோகார்பன்களில் மற்றும் நீராவி கட்டத்தில், அது தனி மூலக்கூறுகளை விட ஹைட்ரஜன்-பிணைக்கப்பட்ட டைமர்களைக் கொண்டுள்ளது. [6] [7] ஹைட்ரஜன்-பிணைப்பு, வாயு ஃபார்மிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் போக்கின் காரணமாக, சிறந்த எரிவாயு சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படியவில்லை. [7] சாலிட் ஃபார்மிக் அமிலம் (இரண்டு பாலிமோர்ப்ஸ்) ஹைட்ரஜன்-பக்கப்பட்ட ஃபார்மிக் அமில மூலக்கூறுகளை திறம்பட முடிவில்லாத நெட்வொர்க் கொண்டிருக்கிறது. இந்த ஒப்பீட்டளவில் சிக்கலான கலவை கூட நீர் (22.4%) மற்றும் திரவ வடிவ அமிலம் ஒரு super-boiling azeotrope உருவாக்குகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 [[பகுப்பு:பார்மேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:கரைப்பான்கள்]]