வெள்ளி ஆக்சைடு
{{Chembox|ImageFile=Silver(I)-oxide-unit-cell-3D-balls.png|ImageFile1=Silver oxide.jpg|ImageName=Silver(I) oxide structure in unit cell|ImageSize=120px|ImageName1=Silver(I) oxide powder|OtherNames=வெள்ளி துரு, அர்ஜெண்டியஸ் ஆக்சைடு, வெள்ளி மோனாக்சைடு|IUPACName=வெள்ளி(I) ஆக்சைடு|Section1={{Chembox Identifiers
 | Abbreviations = 
 | CASNo = 20667-12-3
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | RTECS = VW4900000
 | PubChem = 9794626
 | ChemSpiderID = 7970393
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | EINECS = 243-957-1
 | MeSHName = silver+oxide
 | SMILES = [O-2].[Ag+].[Ag+]
 | StdInChI = 1S/2Ag.O/q2*+1;-2
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | InChI = 1S/2Ag.O/q2*+1;-2
 | StdInChIKey = NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | InChIKey = NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
 
 }}|Section2={{Chembox Properties
 | Ag=2 | O=1
 | Appearance = கருப்பு/பழுப்பு கனசதுர படிகங்கள்
 | Odor = Odorless&lt;ref name=slm&gt;{{cite web |url=http://www.saltlakemetals.com/MSDS_Silver_Oxide.htm |title=Silver Oxide MSDS |website=SaltLakeMetals.com |publisher=Salt Lake Metals |accessdate=2014-06-08}}&lt;/ref&gt;
 | Density = 7.14 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 300
 | MeltingPt_notes = ≥200&amp;nbsp;°செ-இல் இருந்து சிதைகிறது
 | BoilingPtC = 
 | BoilingPt_notes = 
 | Solubility = 0.013 கி/லி (20&amp;nbsp;°செ)&lt;br /&gt; 0.025 கி/லி (25&amp;nbsp;°செ)&lt;ref name=&quot;hand&quot;&gt;{{cite book|last = Lide|first = David R.|year = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 81|publication-place = Boca Raton, FL|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = [https://archive.org/details/isbn_9780849305948/page/4 4]–83}}&lt;/ref&gt;&lt;br /&gt; 0.053 கி/லி (80&amp;nbsp;°செ)&lt;ref name=crc2&gt;{{cite book|last = Perry|first = Dale L.|year = 1995|title = Handbook of Inorganic Compounds|url = https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse|edition = illustrated|publisher = CRC Press|isbn = 0849386713|pages = [https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse/page/354 354]}}&lt;/ref&gt;
 | SolubilityProduct = 1.52·10&lt;sup&gt;−8&lt;/sup&gt; (20&amp;nbsp;°செ)
 | SolubilityProductAs = AgOH
 | SolubleOther = [[காடி]], [[ஆல்கலி (காரம்)]] ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது&lt;br /&gt; [[மதுசாரம்|மதுசாரத்தில்]]கரைவதில்லை&lt;ref name=&quot;hand&quot; /&gt; 
 | Solvent = 
 | pKa =
 | pKb = 
 | IsoelectricPt = 
 | LambdaMax =
 | Absorbance =
 | SpecRotation = 
 | RefractIndex = 
 | Viscosity = 
 | Dipole =
 | MagSus = &amp;minus;134.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்}}|Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[கன சதுரம்]]
 | SpaceGroup = Pn{{overline|3}}m, 224
 | Coordination = 
 | MolShape = 
 | Dipole = 
 }}|Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −31 கியூல்/மோல்&lt;ref name=b1&gt;{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title = Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page = A23}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 122 யூல்/மோல்·கெல்வின்&lt;ref name=b1/&gt;
 | HeatCapacity = 65.9 யூல்/மோல்·கெல்வின்&lt;ref name=&quot;hand&quot;/&gt;
 | DeltaGf = −11.3 கியூல்/மோல்&lt;ref name=chemister&gt;http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=4098&lt;/ref&gt;
 }}|Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=226831|name=Silver(I) oxide|accessdate=2014-06-07}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = Danger
 | HPhrases = {{H-phrases|272|315|319|335}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|220|261|305+351+338}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA_ref = &lt;ref name=slm /&gt;
 | LD50 = 2.82 கி/கிகி (எலிகள், வாய்வழி)&lt;ref name=slm /&gt;
 }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = 
 | OtherCations = 
 | OtherFunction = 
 | OtherFunction_label = 
 | OtherCompounds = [[வெள்ளி(I,III) ஆக்சைடு]]
 }}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=440120975}}
 '''வெள்ளி ஆக்சைடானது '''(Silver(I) oxide) Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை]] உடைய [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். இது ஒரு நுண்ணிய துகள்களால் ஆன கருமை அல்லது அடர் பழுப்பு நிறமுடைய  சேர்மம் ஆகும். இது மற்ற [[வெள்ளி (தனிமம்)|வெள்ளி]] சேர்மங்களைத் தயாரிக்கப்  பயன்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[படிமம்:Silver(I)_oxide.JPG|இடது|thumb|160x160px|[[இலித்தியம் ஐதராக்சைடு|இலித்தியம் ஐதராக்சைடை]] மிக நீர்த்த வெள்ளி நைட்ரேட்டு கரைசலுடன் வினைப்படுத்தி தயாரிக்கப்பட்ட வெள்ளி(I)ஆக்சைடு]]
 வெள்ளி(I) ஆக்சைடு வெள்ளி நைட்ரேட்டின் நீர்க்கரைசலுடன் கார ஐதராக்சைடின் நீர்க்கரைசலை வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த வினைக்கு விரும்பத்தகுந்த ஆற்றலியல் உதவுவதால் அதிக அளவிலான வெள்ளி ஐதராக்சைடு தேவைப்படுவதில்லை:
 : 2 AgOH  →  Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (p''K'' = 2.875)
 அமெரிக்க காப்புரிமை எண் 20050050990 நுண்மையாக துாளாக்கப்பட்ட கடத்தும் தன்மையுள்ள நிரப்பும் பசையை தயாரிக்க உதவும் வெள்ளி ஆக்சைடின்  தயாரிப்பு முறையை விவரிக்கிறது.  
 
 == அமைப்பு மற்றும் பண்புகள் ==
 வெள்ளி ஆக்சைடு (Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) நேர்கோட்டு வடிவத்தையும் இரு-அச்சு வடிவத்தில் கொண்டு நான்முகி ஆக்சைடுகளால் இணைக்கப்பட்ட வெள்ளியை மையத்தில் கொண்டுள்ளது. இது தாமிர ஆக்சைடுடன் ஒத்த வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இச்சேர்மத்தை சிதைக்கும் கரைப்பான்களில் கரைகிறது. இது Ag(OH)&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;  ஐ உருவாக்குவதாலும் ஒத்த நீராற்பகுப்பு விளைபொருட்களை உருவாக்குவதாலும் நீரில் சிறிதளவு கரையும் தன்மையுடையது. {{Citation needed}} இது [[அமோனியா]]வில் கரைந்து கரையக்கூடிய வழிப்பொருட்களைத் தருகிறது. {{Citation needed|date=February 2012}}
 Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O இன் களியானது [[காடி|அமிலத்தால்]] எளிதில் தாக்கப்படுகிறது.:
 : Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  2 HX  → 2 AgX  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 
 HX = [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|HF]], [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|HCl]], [[ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்|HBr]], அல்லது [[ஐதரோஅயோடிக் காடி|HI]], [[முப்புளோரோஅசிட்டிக் அமிலம்|HO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CCF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]]. இது கார குளோரைடுகளுடன் வினைப்பட்டு தொடர்புடைய கார ஐதராக்சைடைக் கரைசலில் விட்டுவிட்டு [[வெள்ளி குளோரைடு]] வீழ்படிவைத் தருகிறது.&lt;ref name=&quot;c_w&quot;&gt;{{cite book | author=[[F. Albert Cotton|Cotton, F. Albert]]; [[Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey]] | title=Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) | publisher=New York:Interscience |page=1042| year=1966}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;pauling&quot;&gt;General Chemistry by [[Linus Pauling]], 1970 Dover ed. p703-704&lt;/ref&gt;
 
 மற்ற வெள்ளி சேர்மங்களைப் போல, வெள்ளி ஆக்சைடானது ஒளிஉணர் தன்மையுடையது. இது 280&amp;nbsp;°செ வெப்பநிலைக்கு மேல் வெப்பப்படுத்தப்படும் போது சிதைவடைகிறது.&lt;ref name=&quot;merck&quot;&gt;[http://themerckindex.cambridgesoft.com/TheMerckIndex/default.asp?formgroup=basenp_form_group&amp;dataaction=db&amp;dbname=TheMerckIndex Merck Index of Chemicals and Drugs] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090201140752/http://themerckindex.cambridgesoft.com/TheMerckIndex/default.asp?formgroup=basenp_form_group&amp;dataaction=db&amp;dbname=TheMerckIndex |date=2009-02-01 }}, 14th ed. monograph 8521&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன்பாடுகள்==
 இந்த ஆக்சைடானது வெள்ளி-ஆக்சைடு மின்கலங்களில் வெள்ளி (I,III) ஆக்சைடாக, Ag&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; பயன்படுத்தப்படுகிறது. [[கரிம வேதியியல்|கரிம வேதியியலில்]], வெள்ளி ஆக்சைடானது ஒரு மிதமான [[ஆக்சிசனேற்றி|ஆக்சிசனேற்றியாக]] பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, இது ஆல்டிகைடுகளை [[கார்பாக்சிலிக் அமிலம்|கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக]] ஆக்சிசனேற்றம் செய்கிறது. இந்த வினைகளில் தேவைப்படும் நேரங்களில் வெள்ளி நைட்ரேட்டையும் கார ஐதராக்சைடுகளையும் உடனுக்குடன் வினைபுரியச்செய்து கிடைக்கும் வெள்ளி ஆக்சைடு சிறப்பான முடிவுகளைத் தருகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{வெள்ளி சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]