ஆண்டிமனி டிரைபுளோரைடு
{{Chembox|ImageFile2=Antimony-trifluoride-unit-cell-1970-CM-3D-ellipsoids.png|ImageFileL1=Antimony-trifluoride-2D.png|ImageFileR1=Antimony-trifluoride-molecule-in-xtal-3D-vdW.png|ImageNameL1=Structural formula|ImageNameR1=space-filling model|ImageName2=Unit cell|OtherNames=டிரைபுளோரோஆண்டிமணி|PIN=ஆண்டிமணி(III) புளோரைடு|SystematicName=டிரைபுளோரோஸ்டிபேன்|Section1={{Chembox Identifiers | InChI1 = 1/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 | InChIKey1 = GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}} | CASNo = 7783-56-4 | PubChem = 24554 | ChemSpiderID = 22960 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | EINECS = 232-009-2 | UNNumber = UN 2923 | RTECS = CC5150000 | InChI = 1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 | InChIKey = GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChI = 1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChIKey = GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K | SMILES = F[Sb](F)F}}|Section2={{Chembox Properties | Formula = SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; | MolarMass = 178.76 கி/மோல் | Appearance = வெளிர் சாம்பல் முதல் வெண்ணிறம் வரை கொண்ட படிகங்கள் | Odor = மூக்கைத்துளைக்கும் நெடி | Density = 4.379 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; | MeltingPtC = 292 | BoilingPtC = 376 | Solubility = 385 கி/100 மிலி (0&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 443 கி/100 மிலி (20&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 562 கி/100 மிலி (30&amp;nbsp;°செ) | SolubleOther = [[மெதனால்]] , [[அசிட்டோன்]] ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது &lt;br&gt; [[அம்மோனியா]]வில் கரையாதது | MagSus = -46.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல் }}|Section3={{Chembox Structure | CrystalStruct = [[செஞ்சாய்சதுரம்]], [[Pearson symbol|''oS16'']] | SpaceGroup = Ama2, No. 40 }}|Section7={{Chembox Hazards | MainHazards =  | FlashPt =  | AutoignitionPt =  | NFPA-H = 3 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 0 | LD50 = 100 மிகி/கிகி | REL = TWA 0.5 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Sb)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0036}}&lt;/ref&gt; | PEL = TWA 0.5 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Sb)&lt;ref name=PGCH/&gt; }}|Section8={{Chembox Related | OtherCompounds = [[ஆண்டிமணி பென்டாபுளோரைடு]], [[ஆண்டிமணி டிரைகுளோரைடு]] }}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=477163120}}
 '''ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடு''' (''Antimony trifluoride''), SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடைய கனிமச் சேர்மம் ஆகும். சில நேரங்களில் இந்தச்  சேர்மம் இசுவார்ட்டின் காரணி எனவும் அழைக்கப்படுகிறது. [[ஆண்டிமணி]] தனிமத்தின் இரண்டு முக்கியமான புளோரைடுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். மற்றொன்று ஆண்டிமணி பென்டாபுளோரைடு SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; ஆகும்.  இச்சேர்மமானது வெண்ணிறத் திண்மமாக தோற்றமளிக்கிறது. சில தொழிற்துறை பயன்பாடுகளிலும், கனிம வேதியியலிலும் ஒரு வேதிக்காரணியாகவும் பயன்படுகிறது.&lt;ref&gt;Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf &quot;Antimony and Antimony Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}&lt;/ref&gt; ஆர்கனோபுளோரின் வேதியியலிலும் ஒரு முக்கியக் காரணியாகப் பயன்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் அமைப்பு ==
 திட SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; இல் மையத்தில் உள்ள Sb அணுவானது எண்முகி மூலக்கூறு அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது. மைய அணுவானது புளோரைடு [[ஈந்தணைவி]]&lt;nowiki/&gt;களால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மூன்று Sb–F பிணைப்புகள் குட்டையான பிணைப்பு நீளத்தையும்  (192 pm) மற்ற மூன்று பிணைப்புகள் நீண்ட பிணைப்பு நீளத்தையும் (261 pm) கொண்டுள்ளன. இது ஒரு [[பலபடி]]யாக இருப்பதால், SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, AsF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; மற்றும் SbCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; போன்ற இதர ஒத்த சேர்மங்களுடன் ஒப்பிடும் போது SbF3 யானது மிகவும் குறைவான ஆவியாகும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;
 
 ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடானது, SbF&lt;sub&gt;3, &lt;/sub&gt;ஆண்டிமணி டிரையாக்சைடு மற்றும் [[ஐதரசன் புளோரைடு]] ஆகியவற்றை வினைக்குட்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref&gt;Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.&lt;/ref&gt;
 : Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 HF   →   2 SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 இந்தச் சேர்மமானது ஒரு மென்மையான லுாயிசு அமிலமாகும். இது மெதுவாக நீரில் நீராற்பகுக்கப்படுகிறது. புளோரினோடு இது ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து ஆண்டிமணி பென்டாபுளோரைடைத் தருகிறது. 
 : SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;
 
 == பயன்பாடுகள் ==
 [[கரிம வேதியியல்|கரிம வேதியியலில்]] இச்சேர்மம் [[ஆலசனேற்றம்|ஆலசனேற்ற]] (புளோரினேற்றம்) வினைக்காரணியாகப் பயன்படுகிறது.&lt;ref&gt;Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl ''Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony'' in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.{{Doi|10.1002/0471238961.0114200913010813.a01}}&lt;/ref&gt;  இந்தப் பயன்பாடானது 1892 ஆம் ஆண்டு பெல்சிய நாட்டு வேதியியலாளாா் பிரெடெரிக் ஜீன் எட்மண்ட் இசுவார்ட்சு என்பவரால் அறிவிக்கப்பட்டது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Swarts|year=1892|title=none|journal=Acad. Roy. Belg|volume=3|issue=24|page=474}}&lt;/ref&gt; இவர் குளோரைடு சேர்மங்களை புளோரைடு சேர்மங்களாக மாற்றுவதற்கு இதன் உபயோகத்தன்மையைக் குறித்து செயல்முறை விளக்கமளித்தார். 
 
 இந்த முறையில், ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடினை [[குளோரின்]] அல்லது ஆண்டிமணி பென்டாகுளோரைடுடன் வினைப்படுத்தும் போது செயல்படு உறுப்பான ஆண்டிமணி டிரைபுளோரோடைகுளோரைடு(SbCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) கிடைக்கிறது. இந்த சேர்மமானது பெருமளவிலும் தயாரிக்கப்படலாம்.&lt;ref&gt;{{Cite patent|country=US|number=4438088}}&lt;/ref&gt;  இசுவார்ட்டின் வினயைானது பொதுவாக ஆர்கனோபுளோரின் சேர்மங்களின் தொகுப்பு முறை தயாரிப்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்பட்டன. ஆனால், சிலேன்களைப் பயன்படுத்தியும் ஆய்வுகள் நிகழ்த்தப்பட்டு வருகின்றன.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Booth|last1=Booth|last2=Suttle|first1=Harold Simmons|first=Harold Simmons|first2=John Francis|year=1946|title=IV. The Preparation and Fluorination of Dimethyl and Trimethyl Chlorosilanes|journal=J. Ac. Chem. Soc|volume=68|issue=12|pages=2658–2660|doi=10.1021/ja01216a072|DOI=10.1021/ja01216a072}}&lt;/ref&gt; இது பிரியான்களின் தொழில் முறை தயாரிப்பிற்கும் முன்பு பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.  புளோரினைக் கொண்டுள்ள இதர லுாயி அமிலங்களும் [[ஐதரசன் புளோரைடு]]டன் இணைந்து புளோரினேற்றக் காரணிகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
 
 ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடானது, SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, சாயத்தொழில் மற்றும் மட்பாண்டத் தொழில்களில் சுடுமண் அல்லது பீங்கானில் பயன்படுத்தப்படும் பளபளப்பான பூச்சினைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.
 
 == பாதுகாப்பு நடவடிக்கை ==
 உயிரைக் கொல்லும் அளவுக்கான நச்சுத்தன்மையின் குறைந்தபட்ச மருந்தளவு (அயல்நாட்டுப் பெருச்சாளி, வாய்வழி)  100 மிகி/கிகி என்ற அளவாக உள்ளது.&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot;&gt;Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{ஆண்டிமனி சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆண்டிமனி(III) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரினேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]