சோடியம் பைசல்பேட்டு
{{chembox|Watchedfields=changed|verifiedrevid=472263265|Name=சோடியம் பைசல்பேட்டு|ImageFileL1=Sodium bisulfate.svg|ImageNameL1=One sodium cation and one hydrogensulfate anion|ImageFileR1=Sodium-bisulfate-3D-balls-ionic.png|ImageNameR1=Ball-and-stick model of the component ions|ImageFile2=Sodium_Bisulfate.jpg|ImageSize2=150px|ImageName2=Sodium bisulfate, as a white powder, turns indicator paper red.|IUPACName=சோடியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு|OtherNames=சோடியம் அமில சல்பேட்டு&lt;br/&gt;சோடாவின் பைசல்பேட்டு|Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 7681-38-1
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo1 = 10034-88-5
 | CASNo1_Comment = (ஒற்றை ஐதரேட்டு)
 | RTECS = VZ1860000
 | EINECS = 231-665-7
 | PubChem = 516919
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 56397
 | SMILES = [Na+].[O-]S(=O)(=O)O
 | InChI = 1/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
 | InChIKey = WBHQBSYUUJJSRZ-REWHXWOFAO
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M
   }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NaHSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 120.06 கி/மோல் (நீரற்ற)&lt;br/&gt;138.07 கி/மோல் (ஒற்றைஐதரேட்டு)
 | Appearance = வெண்ணிறத்திண்மம்
 | Density = 2.742 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரற்ற) &lt;br&gt; 1.8 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (ஒற்றைஐதரேட்டு)
 | Solubility = 28.5 g/100 mL (25 °C) &lt;br&gt; 100 g/100 mL (100 °C) 
 | SolubleOther = [[அமோனியா|அம்மோனியாவில்]] கரைவதில்லை
 | pKa = 1.99
 | MeltingPtC = 58.5
 | MeltingPt_notes = (ஒற்றைஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 315 °செல்சியசு (நீரற்ற)
 | BoilingPtC = 315
 | BoilingPt= decomposes to [[சோடியம் பைரோசல்பேட்டு|Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;]] (+ H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) at
   }}|Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = மும்மைச்சாய்வு (நீரற்ற) &lt;br&gt; ஒற்றைச்சாய்வு (ஒற்றைஐதரேட்டு)
   }}|Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://pooloperationmanagement.com/wp-content/uploads/2016/04/SODIUM-BISULFATE-SDS.pdf External MSDS]
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | FlashPt = தீப்பற்றாதது
 | RPhrases = {{R34}} {{R37}} {{R41}}
 | SPhrases = {{S26}} {{S36}} {{S37}} {{S39}} {{S45}}
   }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[சோடியம் சல்பேட்டு]]
 | OtherCations = [[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு]]
   }}}}
 '''சோடியம் பைசல்பேட்டு''' (Sodium bisulfate) '''சோடியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு''' எனவும் அழைக்கப்படும்,&lt;ref&gt;The prefix &quot;bi&quot; in &quot;bisulfate&quot; comes from an outdated naming system and is based on the observation that there is two times as much [[சல்பேட்டு]] (SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) in sodium bisulfate (NaHSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) and other bisulfates as in [[சோடியம் சல்பேட்டு]] (Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) and other sulfates.&lt;/ref&gt;  பைசல்பேட்டு [[அயனி|எதிரயனி]]&lt;nowiki/&gt;யின் [[சோடியம்]] உப்பு ஆகும். இதன் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு NaHSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ஆகும். சோடியம் பைசல்பேட் என்பது சோடியம் காரத்திற்குச் (பொதுவாக இது [[சோடியம் ஐதராக்சைடு|சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு]] அல்லது [[சோடியம் குளோரைடு]] வடிவத்தில் இருக்கும்) சமமான [[சல்பூரிக் அமிலம்|சல்பூரிக் அமிலத்தின்]] பகுதியளவு நடுநிலைப்படுத்தலால் உருவாகும் ஒரு அமில உப்பு ஆகும். இது உலர்ந்த குருணை போன்ற விளைபொருள் ஆகும், இதைப் பாதுகாப்பாக சேமிக்கவும், அனுப்பவும் முடியும். நீரற்ற வடிவமானது [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]]&lt;nowiki/&gt;கொண்டது ஆகும். சோடியம் பைசல்பேட்டின்  1M கரைசல்கள் pH மதிப்பு ஒன்றைக் கொண்ட  அமிலத்தன்மை கொண்டவை ஆகும்.
 
 == உற்பத்தி ==
 சோடியம் பைசல்பேட் [[மான்கீம் செயல்முறை|மான்கீம் செயல்முறையில்]] ஒரு இடைநிலைப் பொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இந்த செயல்முறையானது [[சோடியம் குளோரைடு]] மற்றும் [[சல்பூரிக் அமிலம்|சல்பூரிக் அமிலத்தின்]] வினையை உள்ளடக்கிய ஒரு தொழில்துறை செயல்முறையாகும்:&lt;ref name=&quot;Ull&quot;&gt;{{Cite journal|author=Helmold Plessen|title=Sodium Sulfates|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH|year=2000|location=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a24_355|isbn=978-3527306732}}&lt;/ref&gt;
 
 : NaCl + H &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; SO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → HCl + NaHSO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 இந்த படிநிலையானது மிகவும் வெப்பம் உமிழ் வினையாகும். திரவ சோடியம் பைசல்பேட் தெளிக்கப்பட்டு குளிர்விக்கப்படுவதால் அது திடமான மணிகளை உருவாக்குகிறது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு நீரில் கரைக்கப்பட்டு [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரோகுளோரிக் அமிலமானது]] வினையின் பயனுள்ள துணை விளைபொருளாக உருவாக்கப்படுகிறது.
 
 வணிக ஆர்வம் இல்லை என்றாலும், சோடியம் பைசல்பேட்டு பல கனிம அமிலங்களின் உற்பத்தியின் துணை விளைபொருளாக அவற்றின் சோடியம் உப்புகளின் வினை மூலம் மிகையான [[சல்பூரிக் அமிலம்|சல்பூரிக் அமிலத்துடன்]] உருவாக்கப்படலாம்:
 
 : NaX + H &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; SO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → NaHSO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + HX (X &lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; = CN &lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, NO &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; &lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, ClO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; &lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; )
 
 உற்பத்தி செய்யப்படும் HX  அமிலங்கள் வினைபடு பொருள்களைக் காட்டிலும் குறைந்த கொதிநிலையைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் வாலைவடித்தல் மூலம் வினைக் கலவையிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன.
 
 === வேதியியல் வினைகள் ===
 ஐதரேற்றம் செய்யப்பட்ட சோடியம் பைசல்பேட் {{Convert|58|C|F}}   வெப்பநிலையில் அதனோடு இணைக்கப்பட்ட நீர் மூலக்கூறுகளிடமிருந்து பிரிகிறது. மீண்டும் குளிர்விக்கப்பட்டவுடன், இது புதிதாக நீர் உறிஞ்சும் தன்மையுடையதாக மாறிவிடுகிறது. சோடியம் பைசல்பேட்டை {{Convert|280|C|F}} வெப்பப்படுத்தும் போது    [[சோடியம் பைரோசல்பேட்டு|சோடியம் பைரோசல்பேட்டை]] உருவாக்குகிறது. இது நிறமற்ற மற்றொரு உப்பு:&lt;ref name=&quot;Ull&quot;/&gt;
 
 : 2 NaHSO &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → Na &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; S &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; O &lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; + H &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; O.
 
 == பயன்கள் ==
 சோடியம் பைசல்பேட் முதன்மையாக pH ஐக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது. தொழில்நுட்ப தர பயன்பாடுகளுக்கு, இது உலோகத்தை பண்படுத்துதல், சுத்தம் செய்வதற்கான காரணிகள்,&lt;ref&gt;John Toedt, Darrell Koza, Kathleen Van Cleef-Toedt ''Chemical Composition of Everyday Products'' [https://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&amp;pg=PA147 p.147]&lt;/ref&gt;  நீச்சல் குளங்கள் மற்றும் சூடான தொட்டிகளில் திறன்மிக்க குளோரினேற்றத்திற்காக நீரின் pH ஐ குறைக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் பைசல்பேட் ஆனது  விலங்கு உணவுகள் உட்பட பொது பயன்பாட்டு தீவன சேர்க்கையாக AAFCO வால் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது. பூனைகளில் சிறுநீர் கற்களைக் குறைக்க இது சிறுநீர் அமிலப்படுத்தியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 இது குறைந்தது சில [[முட்தோலி|முள்ளெலித்தோலிகளுக்கு]] மிகவும் நச்சுத்தன்மையுடையது.
 
 படிக கழிப்பறைக் கோப்பை துப்புரவுப் பொருள்களில் சோடியம் பைசல்பேட் முதன்மையான செயல்படு உட்பொருள் ஆகும்.&lt;ref&gt;[http://www.rbnainfo.com/productpro/ProductSearch.do?brandId=30&amp;productLineId=518&amp;searchType=PL&amp;template=1 SANI-FLUSH® Powder (Discontinued)], Reckitt Benckiser.&lt;/ref&gt;
 
 ஜவுளித் தொழிலில், இது சில நேரங்களில் பட்டின் இணைப்பொருள்கள் மற்றும் செல்லுலோசை அடிப்படையாகக் கொண்ட இழை (ரேயான், பருத்தி, சணல், முதலியன) கொண்டு தயாரிக்கப்பட்ட வெல்வெட்டுடன் &quot;எரிந்து மிச்சமான வெல்வெட் &quot;ஐ உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது: சோடியம் பைசல்பேட், அத்தகைய துணியில் பூசப்பட்டு அதை வெப்பப்படுத்தும் போது, செல்லுலோஸ் அடிப்படையிலான இழைகளை உடையக்கூடியவையாகவும், செதில்களாகவும் மாறச் செய்கின்றன. இதன் விளைவாக, முடிக்கப்பட்ட பொருட்களில் எரிந்த பகுதிகள் விடப்பட்டு பொதுவாக கவர்ச்சிகரமான வடிவமைப்புகளை உருவாக்குகின்றது.&lt;ref name=&quot;Singer2007&quot;&gt;{{cite book|author=Margo Singer|title=Textile Surface Decoration: Silk and Velvet|url=https://books.google.com/books?id=cTC8oKysf_0C&amp;pg=PA35|date=11 July 2007|publisher=University of Pennsylvania|isbn=978-0-8122-2000-1|page=35}}&lt;/ref&gt;
 
 == உணவுத் தொழிலில் ==
 சோடியம் பைசல்பேட்டு ரொட்டித் தொழிலில் ரொட்டிகளை மென்மையாக்கவும், உப்பச் செய்யவும் பயன்படும் ரொட்டிக் கலவைகளில் உணவுச் சேர்க்கைப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite web |title=GRAS Notice 000003: Sodium bisulfate - FDA|url=http://www.fda.gov/downloads/Food/IngredientsPackagingLabeling/GRAS/NoticeInventory/ucm264384.pdf |publisher=FDA}}&lt;/ref&gt;
 
 சோடியம் பைசல்பேட்டு புளிப்புச் சுவையின்றியே pH மதிப்பைக் குறைப்பதால் இது வணிகரீதியில் கிடைக்கக் கூடிய சிட்ரிக், மாலிக், பாசுபாரிக் அமிலங்களுக்கு மாற்றாகப் பயன்படுகிறது&lt;ref&gt;{{Cite web|url=http://joneshamiltonag.com/wp-content/uploads/WATER-ACIDIFIACTION-IN-ABF_WEB-22617.pdf|title=Water Acidification|last=|first=|date=|website=|archive-url=https://web.archive.org/web/20180910204425/http://joneshamiltonag.com/wp-content/uploads/WATER-ACIDIFIACTION-IN-ABF_WEB-22617.pdf|archive-date=2018-09-10|access-date=|url-status=}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}} 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:உணவுச் சேர்பொருட்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஒளிப்படக்கலை வேதிப்பொருட்கள்]]
 [[பகுப்பு:அமில உப்புகள்]]
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:சல்பேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:Articles without UNII source]]
 [[பகுப்பு:Articles without KEGG source]]