பெர்மாங்கனிக் அமிலம்
{{chembox
 | Name = பெர்மாங்கனிக் அமிலம்&lt;br /&gt;Permanganic acid
 | ImageFile = Permanganic-acid-3D-balls.png
 | ImageSize = 100px
 | ImageName = Permanganic acid
 | OtherNames = ஐதராக்சி(மூவாக்சோ)மாங்கனீசு&lt;br /&gt;ஐதரசன் பெர்மாங்கனேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID = 374116
 | InChI = 1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1
 | SMILES = O=[Mn](=O)(=O)O
 | InChIKey = ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo = 13465-41-3
 | CASNo_Comment =
 | CASNo1 = 24653-70-1
 | CASNo1_Comment = (இருநீரேற்று)
 | PubChem = 422689
 | EINECS = 236-695-4
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = HMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 119.94 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | Appearance = ஊதா
 | Density = 
 | Solubility =
 | pKa =
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = 
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS =
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி, அரிக்கும்
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R = 
 | NFPA-S = 
 }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = 
 | OtherCations = [[பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு]]&lt;br /&gt;[[சோடியம் பெர்மாங்கனேட்டு]]&lt;br /&gt;[[கால்சியம் பெர்மாங்கனேட்டு]]
 | OtherCompounds = [[பெர்டெக்னெடிக் அமிலம்]]&lt;br&gt;[[பெர்ரீனிக் அமிலம்]]&lt;br&gt;[[பெர்குளோரிக் அமிலம்]]
   }}
 }}
 '''பெர்மாங்கனிக் அமிலம்''' ''(Permanganic acid)'' என்பது HMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். இந்த வலிமையான [[ஆக்சோ அமிலம்]] இருநீரேற்றாக தனித்துப் பிரிக்கப்படுகிறது. [[பெர்மாங்கனேட்டு]] உப்புகளுக்கு இணையமிலமாக இச்சேர்மம் செயல்படுகிறது. இவ்வமிலத்தின் பண்புகள் மற்றும் பயன்கள் மிகக் குறைவாக இருப்பதால் இச்சேர்மம் பெரும்பாலானவர்களின் கவனத்தை ஈர்க்கவில்லை.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் கட்டமைப்பு ==
 நீர்த்த [[கந்தக அமிலம்|கந்தக அமிலத்தை]] [[பேரியம் பெர்மாங்கனேட்டு]] [[கரைசல்|கரைசலுடன்]] சேர்த்து வினைப்படுத்தி பெரும்பாலும் பெர்மாங்கனிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. உடன் விளைபொருளாக உருவாகும் கரையாத [[பேரியம் சல்பேட்டு]] வடிகட்டுதல் முறையில் நீக்கப்படுகிறது :&lt;ref name=electro1&gt;{{cite book|last=Olsen|first=J. C.|title=Permanganic Acid by Electrolysys|year=1900|publisher=The Chemical Publishing Company|location=Easton, PA|url=http://books.google.com/books?id=EJNPAAAAYAAJ&amp;printsec=frontcover#v=onepage&amp;q&amp;f=false}}&lt;/ref&gt;
 :Ba(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → 2 HMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 இவ்வினைக்குப் பயன்படுத்தப்படும் [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலம்]] கண்டிப்பாக நீர்த்த அமிலமாக இருக்கவேண்டும் என்பதில் கவனம் தேவை. ஏனெனில் அடர் கந்தக அமிலம் பெர்மாங்கனேட்டுகளுடம் வினைபுரிந்தால் விளைபொருளாக ஒரு [[நீரிலி]]யும் [[மாங்கனீசு ஏழாக்சைடு]]ம் உருவாகிவிடும்.
 
 [[ஐதரோபுளோரோசிலிசிக் அமிலம்|ஐதரோபுளோரோசிலிசிக் அமிலத்துடன்]] [[பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு|பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டைச்]]&lt;ref name=bsc&gt;{{cite book|last=Black|first=Homer Van Valkenburg|title=The permanganates of barium, strontium, and calcium.|year=1900|location=Easton, PA|page=6|url=http://books.google.com/books?id=HZNPAAAAYAAJ&amp;printsec=frontcover#v=onepage&amp;q&amp;f=false}}&lt;/ref&gt; சேர்த்து [[மின்னாற்பகுப்பு]] &lt;ref name=electro1 /&gt; முறையிலும், மாங்கனீசு ஏழாக்சைடை [[நீராற்பகுப்பு|நீராற்பகுத்தும்]] கூட பெர்மாங்கனிக் அமிலம் தயாரிக்கலாம்.&lt;ref name=electro1 /&gt;
 
 படிகபெர்மாங்கனிக் அமிலத்தை குறைவான வெப்பநிலையில் [[இருநீரேற்று]]களாகத் (HMnO4•2H2O) தயாரிக்கலாம்.&lt;ref name=ACS1&gt;{{cite journal|last=Frigerio|first=Norman|title=Preparation and properties of crystalline permanganic acid|journal=Journal of the American Chemical Society|date=October 1969|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01050a058|doi=10.1021/ja01050a058}}&lt;/ref&gt;
 
 [[அலைமாலை]] முறை அல்லது [[படிகவுருவியல்]] முறையில் பெர்மாங்கனிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு நிருபிக்கப்படவில்லை. ஆனால், HMnO4 சேர்மம் [[பெர்குளோரிக் அமிலம்|பெர்குளோரிக் அமிலத்தின்]] பண்பொத்த நான்முக வடிவம் ஏற்றுள்ளது என அனுமானிக்கப்படுகிறது.
   
 == வினைகள் ==
 ஒரு வலிமையான அமிலமாக HMnO4 புரோட்டான் இறக்கம் அடைந்து கருஞ்சிவப்பு நிற பெர்மாங்கனேட்டுகளாக உருவாகிறது. [[பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு]] பரவலாக பல்வேறு காரணங்களுக்காகவும் வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யாகப் பயன்படுகிறது.
 
 பெர்மாங்கனிக் அமிலக் கரைசல்கள் நிலைப்புத் தன்மை குறைந்தவையாகும். படிப்படியாக இவை [[மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு]] [[ஆக்சிசன்]], [[நீர்]] எனச் சிதைவடைகின்றன. தொடக்கத்தில் உருவாகும் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு இச்சிதைவு வினைக்கு [[வினையூக்கி]]யாகச் செயல்பட்டு மேலும் சிதைவடைதலை தொடர்ந்து நிகழ்த்துகிறது.&lt;ref name=MnO2&gt;{{cite book|last=Byers|first=Horace Greeley|title=A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide|year=1899|url=http://books.google.com/books?id=U5xPAAAAYAAJ&amp;printsec=frontcover#v=onepage&amp;q&amp;f=false}}&lt;/ref&gt; 
  
 :2 HMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 3 MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 3/2 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 சிதைவு வினையானது [[வெப்பம்]], [[ஒளி]] மற்றும் [[அமிலம்|அமிலங்களால்]] முடுக்கப்படுகிறது. அடர் கரைசல்கள் சிதைவடைதல் வினையை மேலும் விரைவாக நிகழ்த்துகின்றன.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{மாங்கனீசு சேர்மங்கள்}}
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:மாங்கனீசு சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றும் அமிலங்கள்]]