கால்சியம் புளோரைடு
{{Chembox|ImageFile2=Fluorid vápenatý.PNG|ImageFileL1=Calcium fluoride.jpg|ImageFileR1=Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png|Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23019
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = O3B55K4YKI
 | InChI = 1/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 35437
 | SMILES = [Ca+2].[F-].[F-]
 | InChIKey = WUKWITHWXAAZEY-NUQVWONBAZ
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 7789-75-5
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | EINECS = 232-188-7
 | PubChem = 24617
 | RTECS = EW1760000
 }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = | Ca=1 | F=2
 | Appearance = வெண்ணிறப் படிகத் திண்மம் (தனித்த படிகங்கள் ஒளி ஊடுருவும் பண்புடையவை)
 | Density = 3.18 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 1418
 | BoilingPtC = 2533
 | Solubility = 0.015 கி/லி (18 °செ)&lt;br&gt;0.016 கி/லி (20 °செ)
 | SolubilityProduct = 3.9 × 10&lt;sup&gt;−11&lt;/sup&gt; &lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = [[அசிட்டோன்|அசிட்டோனில்]] கரைவதில்லை&lt;br&gt;அமிலத்தில் சிறிதளவு கரையும்
 | RefractIndex = 1.4338
 | MagSus = -28.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
 }}|Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = கன சதுர அமைப்பு, [[பியர்சன் குறியீடு|''cF12'']]&lt;ref&gt;X-ray Diffraction Investigations of CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 {{doi|10.1107/S0021889892004096}}&lt;/ref&gt;
 | SpaceGroup = Fm&lt;u style=&quot;text-decoration:overline&quot;&gt;3&lt;/u&gt;m, #225
 | Coordination = Ca, 8, கனசதுரம்&lt;br/&gt;F, 4, நான்முகி
 | LattConst_a =
 | LattConst_b =
 | LattConst_c =
 | LattConst_alpha =
 | LattConst_beta =
 | LattConst_gamma =
 | MolShape =
 | OrbitalHybridisation =
 | Dipole =
 }}|Section4={{Chembox Hazards
 | MainHazards = அடர் [[சல்பூரிக் அமிலம்|சல்பூரிக் அமிலத்தில்]] கரைந்து வினைபுரிந்து [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தைத்]] தருகிறது.
 | ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1323.htm ICSC 1323]
 | RPhrases = {{R20}}, {{R22}}, {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}
 | SPhrases = {{S26}}, {{S36}}
 | NFPA-H = 0
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S =
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாதது
 | LDLo = &gt;5000 மிகி/கிகி (வாய்வழி, கினிப் பன்றி)&lt;br/&gt;4250 மிகி/கிகி (வாய்வழி, எலி)&lt;ref&gt;{{IDLH|fluoride|Fluorides (as F)}}&lt;/ref&gt;
 }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[கால்சியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[பெரிலியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[மக்னீசியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இசுட்ரோன்சியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[பேரியம் புளோரைடு]]
 }}|Watchedfields=changed|verifiedrevid=476999594}}'''கால்சியம் புளோரைடு '''(Calcium fluoride) என்பது [[கால்சியம்]] மற்றும் [[புளோரின்]] ஆகிய தனிமங்கள் இணைந்த CaF&lt;sub&gt;2 &lt;/sub&gt;என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை]] உடைய ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இது வெண்ணிறத்தை உடைய, நீரில் கரையாத ஒரு திண்மம் ஆகும். இது தன்னில் கலந்துள்ள மாசுகளின் காரணமாக, அடர்ந்த நிறமுடைய புளோரைட்டு (ஃபுளோர்ஸ்பார் எனவும் அழைக்கப்படுகிறது) என்ற [[கனிமூலம்|கனிமூலத்தில்]] கிடைக்கப் பெறுகிறது.
 
 == வேதியியல் அமைப்பு ==
 இந்தச் சேர்மமானது ஒரு கன சதுர வடிவ அலங்கார வடிவமான புளோரைட்டு வடிவத்தில் படிகமாகிறது.
 [[படிமம்:Xtals_combined_2_300ppi.png|இடது|thumb|இரண்டு சமானமான நோக்குகளிலிருந்து பார்க்கப்பட்ட, புளோரைட்டு வடிவம் என அழைக்கப்படும் CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சேர்மத்தின் அலகுக்கூடு, இரண்டாவது தோற்றம் பெரும்பாலும் நேரயனியின் மீது புள்ளிக் குறைபாடுள் நுழைந்த நிலையில் பார்க்கப்படுகிறது..&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Burr|last2=Cooper|first=P. A.|first2=M. W. D.|date=2017-09-15|title=Importance of elastic finite-size effects: Neutral defects in ionic compounds|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.96.094107|journal=Physical Review B|volume=96|issue=9|pages=094107|doi=10.1103/PhysRevB.96.094107|DOI=10.1103/PhysRevB.96.094107}}&lt;/ref&gt;]]
 Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; அயனியானது எட்டு ஈந்திணைவுக்கோளத்தின் மையத்தில், எட்டு F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனிகளாலான கனசதுரப் பெட்டியின் மையமாக உள்ளது. ஒவ்வொரு F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனி மையமும் நான்கு Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; மையங்களோடு அணைவுப்பிணைப்பில் உள்ளது.&lt;ref&gt;G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, {{ISBN|0-13-035471-6}}.&lt;/ref&gt; மிகவும் சரியான முறையில் கூட்டிணைக்கப்பட்ட படிக மாதிரிகள் நிறமற்றவையாக இருப்பினும், கனிமூலமானது பெரும்பாலும் F-மையங்கள் இருப்பின காரணமாக அடர் நிறமுடையவையாக இருக்கின்றன. இதே படிக அமைப்பானது, CeO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, கனசதுர ZrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, யுரேனியம் டைஆக்சைடு(UO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;), தோரியம் டை ஆக்சைடு(ThO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;), மற்றும் புளூட்டோனியம் டை ஆக்சைடு (PuO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)  போன்ற AB&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை உடைய சேர்மங்கள் யாவிலும் காணப்படுகிறது.
 
 ==தயாரிப்பு==
 
 ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தின் முன்னோடியாக உள்ள வகையில் விரும்பத்தக்க புளோரைட்டு கனிமூலமானது மிகுதியாகவும், பரவலாகவும் கிடைக்கிறது. ஆகையைால், சிறிதளவு ஊக்குவிப்பானது CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; தொழிலக தயாரிப்பிற்காக நிலைத்திருக்கிறது. மிகுந்த துாய்மையான CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; [[கால்சியம் கார்பனேட்டு]] மற்றும் [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்]] ஆகியவற்றை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref name=Aigueperse&gt;{{cite journal|last1=Aigueperse|first1=Jean|last2=Mollard|first2=Paul|last3=Devilliers|first3=Didier|last4=Chemla|first4=Marius|last5=Faron|first5=Robert|last6=Romano|first6=René|last7=Cuer|first7=Jean Pierre|title=Fluorine Compounds, Inorganic|year=2000|doi=10.1002/14356007.a11_307}}&lt;/ref&gt;
 
 :CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 HF → CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 ==பயன்பாடுகள்==
 பலதரப்பட்ட வேதிவிளைபொருட்களைத் தயாரிக்கப் பயன்படும் ஐதரசன் புளோரைடு தயாரிப்பதற்கான இயற்கையான முதன்மை மூலப்பொருளாக CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; இருக்கிறது. கால்சியம் புளோரைடு புளோரைட்டு நிலையில் வணிகவியல் முக்கியத்துவம் வாய்ந்த புளோரைடின் மூலப்பொருளாக இருக்கிறது.&lt;ref&gt;Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), &quot;Fluorine Compounds, Inorganic&quot;, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.&lt;/ref&gt; கனிமூலத்தின் மீது அடர் கந்தக அமிலம் செயல்படுவதன் விளைவாக ஐதரசன் புளோரைடு விடுவிக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 
 :CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → [[கால்சியம் சல்பேட்டு|CaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]](திண்மம்) + 2 HF
 
 ==பாதுகாப்பு==
 
 கந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தும் போது நச்சுத்தன்மையுள்ள ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தை வெளியிடுகிறது. இருப்பினும் கூட இது CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஆபத்தற்றது என்று வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. தொழில்முறை பாதுகாப்பு மற்றும் நலத்திற்கான தேசிய நிறுவனம் காற்றில் புளோரின் கொண்டுள்ள தூசுகள் உட்சுவாசிப்பதற்கான நிர்ணயிக்கப்பட்ட அளவாக 2.5&amp;nbsp;மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;ref name=Aigueperse/&gt; என்பதைப் பரிந்துரைத்துள்ளது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:படிகங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]