இருபுளோரோசிலேன்
{{Chembox
 | Name           = 
 | ImageFile      = Difluorsilan.svg
 | ImageFileL1    = Difluorosilane-elpot-transparent-3D-balls.png
 | ImageFileR1    = Difluorosilane-3D-vdW.png
 | OtherNames     = 
 | IUPACName      = 
 | SystematicName = 
 | Section1       = {{Chembox Identifiers
 |PubChem = 123331
 | CASNo = 13824-36-7
 | ChemSpiderID = 109934
 | StdInChI=1S/F2H2Si/c1-3-2/h3H2
 | StdInChIKey = PUUOOWSPWTVMDS-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = F[SiH2]F
 }}
 | Section2       = {{Chembox Properties
 | Properties_ref = 
 | Si=1 | H=2 | F=2
 | Formula_Charge =
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | Odor = | Odour = 
 | Density = 
 | MeltingPtC = −122
 | BoilingPtC = −77.8
 }}
 | Section3       = 
 | Section4       = {{Chembox Thermochemistry
 | Thermochemistry_ref = &lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Chase |first1=M. W. |title=NIST-JANAF Themochemical Tables, Fourth Edition |url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13824367&amp;Units=SI&amp;Mask=1#Thermo-Gas |pages=1–1951 |date=1998}}&lt;/ref&gt;
 | HeatCapacity = 
 | Entropy = 262.12 யூல்/மோல்•கெல்வின்
 | DeltaHform = -790.78 கிலோயூல்/மோல்
 | DeltaGfree = 
 | DeltaHcombust =
 | DeltaHfus =
 | DeltaHvap =
 | DeltaHsublim =
 | HHV =
 | LHV =
  }}
 | Section5       = 
 | Section6       = 
 }}
 
 '''இருபுளோரோசிலேன்''' (''Difluorosilane'') என்பது SiH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்|கனிமச் சேர்மமாகும்.]] [[வாயு |வாயு நிலையில்]] காணப்படும் இச்சேர்மம் சிலேனின் வழிப்பெறுதியாகக் கருதப்படுகிறது. இதில் சிலேனிலுள்ள இரண்டு [[ஐதரசன்]] அணுக்கள் [[புளோரின்]] அணுக்களால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டிருக்கும்.
 ==தயாரிப்பு==
 இருகுளோரோசிலேனுடன் [[ஆண்டிமனி டிரைபுளோரைடு]] சேர்மத்தைச் சேர்த்து புளோரினேற்றம் செய்தால் இருபுளோரோசிலேனை தயாரிக்கலாம்.&lt;ref&gt;郝润蓉 等. 无机化学丛书 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷&lt;/ref&gt; &lt;ref name=add&gt;{{cite book |last1=Addison |first1=C. C. |title=Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements |date=1973 |publisher=Royal Society of Chemistry |isbn=9780851867526 |url=https://books.google.com/books?id=5FDADhBgE54C&amp;pg=PA188 |language=en|page=188}}&lt;/ref&gt;
 
 :3 SiH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 3 SiH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 SbCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 [[சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு|சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடுடன்]] [[ஐதரசன்|ஐதரசனைச்]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தாலும் இருபுளோரோசிலேன் உருவாகும். 
 
 :SiF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SiH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 HF
 
 [[நிலக்கரி|நிலக்கரியை]] எரிக்கும்போதும் சிறிதளவு  இருபுளோரோசிலேன் உருவாகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Kruszewski |first1=Łukasz |last2=Fabiańska |first2=Monika J. |last3=Ciesielczuk |first3=Justyna |last4=Segit |first4=Tomasz |last5=Orłowski |first5=Ryszard |last6=Motyliński |first6=Rafał |last7=Kusy |first7=Danuta |last8=Moszumańska |first8=Izabela |title=First multi-tool exploration of a gas-condensate-pyrolysate system from the environment of burning coal mine heaps: An in situ FTIR and laboratory GC and PXRD study based on Upper Silesian materials |journal=Science of the Total Environment |date=November 2018 |volume=640-641 |pages=1044–1071 |doi=10.1016/j.scitotenv.2018.05.319 |pmid=30021271|bibcode=2018ScTEn.640.1044K |s2cid=51703425 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==பண்புகள்==
 இருபுளோரோசிலேனின் [[கொதிநிலை]] −77.8 °[[செல்சியசு]] ஆகும். இதன் [[உறைநிலை]] −122 °செல்சியசு வெப்பநிலையாகும். இவ்வாயு ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். சிலிக்கான் புளோரின் பிணைப்புகளுக்கு இடையேயான பிணைப்பு இடைவெளி 1.358 Å ஆக உள்ளது. புளோரோசிலேனில் உள்ள பிணைப்பு இடைவெளியைவிட இது அதிகமாகும். ஆனால் முப்புளோரோசிலேனில் உள்ள பிணைப்பு இடைவெளியைக் காட்டிலும் இது குறைவாகும்.&lt;ref name=ebs&gt;{{cite book |last1=Ebsworth |first1=E. A. V. |title=Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry |date=2013 |publisher=Elsevier |isbn=9781483180557 |pages=54–56 |url=https://books.google.com/books?id=yRz-BAAAQBAJ&amp;pg=PA54 |language=en}}&lt;/ref&gt;
 
 ==வினைகள்==
 இருபுளோரோசிலேன் வாயுவில் [[மின்னோட்டம்|மின்சாரத்தை]] செலுத்தும்போது ஐதரசன் அணுக்கள் முன்னுரிமையாக அகற்றப்படுகின்றன. ஐதரசனுடன் சேர்ந்து டெட்ராபுளோரோடைசிலேன் (SiHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SiHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) உருவாகிறது.&lt;ref name=add/&gt;
 
 :2 SiH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SiHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SiHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;+ H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 உயர்ந்த வெப்பநிலையில், இருபுளோரோசிலேன் விகிதவியலல்லா முறையில் ஐதரசன் மற்றும் புளோரின் அணுக்கள் பரிமாறப்பட்டு முப்புளோரோசிலேனும் புளோரோசிலேனும் உருவாகின்றன.&lt;ref name=ebs/&gt;
 
 ==பயன்==
 இருபுளோரோசிலேன் பல் துவாரங்களைத் தடுப்பதற்காக [[பல்]] மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Brambilla |first1=Eugenio |title=Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases? |journal=Caries Research |date=2001 |volume=35 |issue=1 |pages=6–9 |doi=10.1159/000049101 |pmid=11359049|s2cid=24969435 }}&lt;/ref&gt;
 
 சிலிக்கான் நைட்ரைடு படலங்களை படிய வைப்பதற்கு [[வேதி ஆவிப் படிவு|இரசாயன நீராவி படிவு]] முறையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:சிலிக்கான் சேர்மங்கள்]]