அமோனியம் பைசல்பேட்டு
{{chembox
 | verifiedrevid = 476993091
 | ImageFileL1 = Ammonium.svg
 | ImageSizeL1 = 75
 | ImageFileR1 = Hydrogen sulfate.svg
 | ImageSizeR1 = 85
 | ImageFile2 = Ammonium-bisulfate-3D-balls.png
 | ImageName2 = Ball-and-stick model of an ammonium cation (left) and a bisulfite anion (right)
 | ImageFile3 = Sample of ammonium bisulfate.jpg
 | IUPACName = அமோனியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு
 | OtherNames =
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23057
 | InChI = 1/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4)
 | SMILES = [O-]S(=O)(=O)O.[NH4+]
 | InChIKey = BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYAA
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4)
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7803-63-6
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 16211166 
 | RTECS = WS990000
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 115.11 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான திண்மம்
 | Density = 1.78 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 147
 | BoilingPt =
 | Solubility = நன்றாகக் கரையும்
 | SolubleOther = [[மெத்தனால்|மெத்தனாலில்]] கரையும் &lt;br&gt; insoluble in [[அசிட்டோன்|அசிட்டோனில்]] கரையாது.
 | Solvent = other solvents
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://msds.chem.ox.ac.uk/AM/ammonium_bisulfate.html External MSDS]
 | FlashPt =
 | AutoignitionPt =
 | NFPA-H = 3 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 0
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[அமோனியம் தயோசல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் சல்பைட்டு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் சல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் பெர்சல்பேட்டு]]
 | OtherCations = [[சோடியம் பைசல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு]]
 | OtherCompounds = 
   }}
 }}
 '''அமோனியம் பைசல்பேட்டு''' ''(Ammonium bisulphate)'' வெண்மையான (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[படிகம்|படிகத்]] திண்மமான இச்சேர்மம் அமோனியம் ஐதரசன் சல்பேட்டு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. [[கந்தக அமிலம்]], [[அமோனியா]]வால் பாதிநடுநிலையாக்கம் செய்யப்பட்டு அமோனியம் பைசல்பேட்டு விளைபொருளாக உருவாகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[அசிட்டோன் சயனோவைதரின்]] பாதை வழியாக மெத்தில் மெத்தாகிரைலேட்டிலிருந்து பொதுவாக ஓர் உடன் விளைபொருளாக அமோனியம் பைசல்பேட்டு உருவாகிறது&lt;ref&gt;William Bauer, Jr. &quot;Methacrylic Acid and Derivatives&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a16_441}}.&lt;/ref&gt;
 
 சல்பாமிக் அமிலத்தின் நீர்த்தக் கரைசலை நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தியும் அமோனியம் பைசல்பேட்டு தயாரிக்கலாம். இம்முறையில் மீத்தூய்மையான உப்பு கிடைக்கிறது.
 
 H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NSO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → [NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]+[HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;
 
 மேலும், அமோனியம் சல்பேட்டை வெப்பச் சிதைவு செய்தும் அமோனியம் பைசல்பேட்டு தயாரிக்க முடியும்.
 
 (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 அமோனியம் பைசல்பேட்டுடன் மேலும் [[அமோனியா]]வைச் சேர்த்து நடுநிலையாக்கம் செய்வதால் [[அமோனியம் சல்பேட்டு]] என்ற பயனுள்ள [[உரம்]] கிடைக்கிறது. [[கந்தக அமிலம்|கந்தக அமிலத்திற்கு]] மாற்றாக [[சோடியம் பைசல்பேட்டு]] பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்பட்டாலும், வலிமை குறைந்த மாற்றாக அமோனியம் பைசல்பேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:அமோனியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:சல்பேட்டுகள்]]