பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு
{{chembox
 | verifiedrevid = 
 |   Name = பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு
 |   ImageFile = 
 |   ImageSize = 
 |   ImageName = 
 |   OtherNames = 
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = 
 | ChemSpiderID = 
 | InChI = 1S/Ba.2Mn.8O/q+2;;;;;;;;;2*-1
 | InChIKey = YFFSWKZRTPVKSO-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = [O-][Mn](=O)(=O)=O.[O-][Mn](=O)(=O)=O.[Ba+2]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey_Ref =
 | StdInChIKey = 
 | CASNo = 7787-36-2
 |    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 24587
 | RTECS = 
 | EINECS = 232-110-1 
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = BaMn&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;
 |   Appearance = அடர் கருநீல முதல் பழுப்பு வரையான படிகங்கள்
 |   Odor = மணமற்றது
 |   MolarMass = 375.198 கி/மோல்
 |   Density = 3.77 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 |   Solubility = 62.5 கி/100 மி.லி (29 °செல்சியசு)
 |   SolubleOther = ஆல்ககாலில் சிதைகிறது
 |   MeltingPtC = 200
 |    Melting_notes = சிதைவடையும்
 |   BoilingPt = 
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |  CrystalStruct = சாய் சதுரம்
 }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   NFPA-H = 2 
 |   NFPA-F = 0 
 |   NFPA-R = 0
 |   NFPA-W = OX
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherCations = [[மக்னீசியம் பர்மாங்கனேட்டு]] &lt;br&gt; [[இசுடிரான்சியம் பர்மாங்கனேட்டு]]
   }}
 }}
 '''பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு''' ''(Barium permanganate)'' என்பது BaMn&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு  வாய்பாடு]]டன் கூடிய ஒரு [[வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]&lt;ref&gt;[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?q=all&amp;cid=24587#ec PubChem]&lt;/ref&gt;. 
 
 == தயாரிப்பு ==
 ஒரே நேரத்தில் நிகழும் [[ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள்]] காரணமாக மென்மையான [[அமிலம்|அமிலக்]] கரைசலில் [[பேரியம் மாங்கனேட்டு]] விகிதச்சமமற்று பிரிவதால் பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு தோன்றுகிறது&lt;ref name=electro1&gt;{{cite book|last=Olsen|first=J. C.|title=Permanganic Acid by Electrolysys|date=1900|publisher=The Chemical Publishing Company|location=Easton, PA|url=http://books.google.com/books?id=EJNPAAAAYAAJ&amp;printsec=frontcover#v=onepage&amp;q&amp;f=false}}&lt;/ref&gt;. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]களைக் கொண்டு பேரியம் மாங்கனேட்டை [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்தும் பேரியம் பர்மாங்கனேட்டை தயாரிக்கலாம். பேரியம் மாங்கனேட்டின் நீர்த்த கரைசலில்ல் செயல்முறை மெதுவாக நிகழ்வதன் காரணம் மாங்கனேட்டின் குறைவான கரையும் தன்மையைச் சார்ந்திருக்கிறது&lt;ref name=electro1 /&gt;.
  
 == வினைகள் ==
 பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு கரைசலுடன் நீர்த்த [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்தைச்]] சேர்ப்பதன் மூலம் [[பர்மாங்கனிக் அமிலம்]] தயாரிக்க முடியும். கரைசலில் கரையாத உடன் விளை பொருளான [[பேரியம் சல்பேட்டு]] [[வடிகட்டல்]] முறையில் பிரிக்கப்படுகிறது&lt;ref name=electro1 /&gt;.
 
 :BaMn&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → 2 HMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 வினையில் சேர்க்கப்படும் கந்தக அமிலம் கண்டிப்பாக நீர்த்த அமிலமாக இருக்க வேண்டும். அடர்த்தியான கந்தக அமிலத்துடன் பர்மாங்கனேட்டு வினை புரிந்தால் நீரிலியான [[மாங்கனீசு எப்டாக்சைடு]] உருவாகிவிடும்.
 
 ==மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{பேரியம் சேர்மங்கள்}}
 {{மாங்கனீசு சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:பேரியம் சேர்மங்கள்]]