காலியம் நைட்ரேட்டு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 389037313
 | ImageFile =Gallium nitrate nonanhydrate.jpg
 | IUPACName = காலியம் டிரைநைட்ரேட்டு
 | OtherNames = காலியம்(III) நைட்ரேட்டு&lt;br&gt;நைட்ரிக் அமிலத்தின் காலிய உப்பு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|CAS}}
 | CASNo = 13494-90-1
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = Y2V2R4W9TQ
 | PubChem = 61635
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1200983
 | SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ga+3]
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Ga(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 255.7377 கி/மோல்
 | Appearance = 
 | Density = 
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | Solubility = }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem Xi}}
 | RPhrases = {{R8}} {{R36/37/38}}
 | SPhrases = {{S17}} {{S26}}
 | AutoignitionPt = }}
 }}
 '''காலியம் நைட்ரேட்டு''' (Gallium nitrate) என்பது [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தின்]] [[காலியம்]] [[உப்பு (வேதியியல்)]] ஆகும். இதன் [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு]] Ga(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆகும். இது இரத்த சர்க்கரை மிகைப்பு நோய்க்குறிக்கு சிகிச்சை அளிப்பதற்கான மருந்துப்பொருளாகும். எலும்பு அழிப்பு செல்களின் செயல்பாட்டைத் தடுப்பதன் மூலம் எலும்பு முறிவதைத் தடுப்பதற்கு இது உதவுகிறது, இதனால் இரத்தத்தில் தனித்த கால்சியத்தின் அளவைக் குறைக்கிறது&lt;ref name= gallium&gt;Gallium Nitrate monograph. Lexi-Comp Online, Lexi-Drugs Online, Lexi-Comp Inc. Hudson, OH. Available at: [http://crlonline.com/crlonline] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20041116092554/http://www.crlonline.com/crlonline |date=2004-11-16 }}. Accessed September 13th, 2008.&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;[https://www.drugs.com/pro/ganite.html Ganite] at drugs.com&lt;/ref&gt; காலியம் நைட்ரேட்டு இதர காலியம் சேர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுகிறது.
 
 ==வரலாறு==
 [[காலியம்]] (Ga) தனிமமானது 1875 ஆம் ஆண்டில் பி. ஈ. லீகாக் டி போய்ஸ்பாவ்த்ரன் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.&lt;ref name= &quot;Gallium radiopharmaceutical chemistry&quot;&gt;Green MA and Welch MJ: Gallium radiopharmaceutical chemistry. Int J Rad Appl Instrum B 16: 435-448, 1989&lt;/ref&gt; காலியம் அதன் பெரும்பாலான சேர்மங்களில் 3+ ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படுகிறது. காலியமானது [[அணைவுச் சேர்மங்கள்]] உருவாக்கத்தின் போது [[இரும்பு]] 3+ ஐப் போல் செயல்படுகிறது.&lt;ref name =&quot;Antitumor activity and toxicity of salts of inorganic groups&quot;&gt;	Hart MM and Adamson RH: Antitumor activity and toxicity of salts of inorganic group 3a metals: aluminum, gallium, indium, and thallium. Proc Natl Acad Sci USA  68: 1623-1626, 1971&lt;/ref&gt; அதாவது காலியம்(III) மற்றும் இரும்பு(III) ஆகியவை ஒரே அணைவு எண், மின்சுமை, அயனி விட்டம்,  [[எதிர்மின்னி அமைப்பு]] ஆகியவற்றில் ஒத்ததாக உள்ளன.
 
 ===உயிரியல் செயல்பாடு===
 குறைவான செறிவுகளில் காலியம் அணுக்கள் Gallium atoms are bound to the phosphates of [[டி. என். ஏ.|டி.என்.ஏக்களின்]] பாசுபேட்டுகளுடன் பிணைக்கப்பட்டு ஒரு நிலைத்தன்மை உடைய அணைவுச் சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன.&lt;ref name= &quot;toxicity of gallium nitrate&quot;&gt;Hart MM, Smith CF, Yancey ST and Adamson RH: Toxicity and antitumor activity of gallium nitrate and periodically related metal salts. J Natl Cancer Inst 47: 1121-1127, 1971&lt;/ref&gt; காலியத்தின் டி.என்.ஏ விற்கான நாட்டமானது மக்னீசியத்தைக் காட்டிலும் 100 மடங்கு அதிகமாக இருக்கும் காரணத்தால், டி. என். ஏ பிணைப்பில் காலியமானது, [[மக்னீசியம்|மக்னீசியத்துடன்]] போட்டி போடுகிறது. உலோகம் மற்றும் டி.என்.ஏ தளங்களோடு எந்த இடைவினைகளும் கண்டறியப்படவில்லை.&lt;ref name=&quot;Raman spectroscopy&quot;&gt;MANFAIT M and Collery P: Etude in vitro par spectroscopie Raman de la conformation d'un ADN sous l'influence des ions magnésium et gallium. Magnesium Bull 4: 153-155, 1984&lt;/ref&gt; எட்லி எட் அல்லின் கூற்றுப்படி காலியமானது, டி.என்.ஏ தொகுப்பு நகல் ஆக்கத்தைத் தடை செய்கிறது.  முதன்மையான, காலியத்தின் தெரிவு செய்யப்பட்ட இலக்காக ரைபோநியூக்ளியோடைடு ரெடக்டேசு இருக்கிறது.&lt;ref name=&quot;Raman spectroscopy&quot;/&gt; கூடுதலாக, காலியமானது டிரான்ஸ்ஃபெர்ரினுடன் இரும்பினைக் காட்டிலும் வலிமையாக பிணைக்கப்படுகிறது. இதை சிதம்பர் என்பவர் அறிவித்தார். டிரான்ஸ்ஃபெர்ரின் [[காலியம்]] [[அணைவுச் சேர்மங்கள்]] டி.என்.ஏ தொகுப்பினை  ரைபோநியூக்ளியோடைடு ரெடக்டேசு தடுப்பிகளின் எம்2 உபஅலகுகளின் மீது செயல்படுவதன் மூலம் தடுக்கின்றன.&lt;ref name= &quot;Effect of gallium on DNA synthesis&quot;&gt;	Hedley DW, Tripp EH, Slowiaczek P and Mann GJ: Effect of gallium on DNA synthesis by human T-cell lymphoblasts. Cancer Res 48: 3014-3018, 1988&lt;/ref&gt;[[வளர்சிதை மாற்றம்|வளர்சிதை மாற்றச்]] செயல்களில் பல்வேறு அயனிகளின் (Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;, Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;, Fe&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; மற்றும் Zn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;) செயல்களில் காலியம்(III) ஒரு எதிர்வினையூக்கியாகச் செயல்படுதாகத் தோன்றுகிறது. எலும்பு வளர்சிதைமாற்றத்தில் காலியத்தின் செயல் புற்றுநோயுடன் தொடர்புடைய இரத்த சர்க்கரை மிகைப்பினைக் குறைக்கிறது. இருப்பினும், செல்களுக்குள் [[இலைசோசோம்| இலைசோசோம்களில்]] காலியமானது உப்பாகக் காணப்படுகிறது.
 
 ==தயாரிப்பு==
 காலியம் நைட்ரேட்டு வணிகரீதியாக நைட்ரேட்டாக கிடைக்கிறது. மோனோஐதரேட்டானது காலியத்தை நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைப்பதன் மூலமும், அதைத் தொடர்ந்து மறுபடிகமாக்குதல் மூலமும் தயாரிக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Birnara | first1 = Christiana | last2 = Kessler | first2 = Vadim G. | last3 = Papaefstathiou | first3 = Giannis S. | title = Mononuclear gallium(III) complexes based on salicylaldoximes: Synthesis, structure and spectroscopic characterization | journal = [[Polyhedron (journal)|Polyhedron]] | volume = 28 | pages = 3291 | year = 2009 | doi = 10.1016/j.poly.2009.04.039 | issue = 15}}&lt;/ref&gt; காலியம் நைட்ரேட்டு மோனாேஐதரேட்டின் அமைப்பானது எக்சு கதிர் படிகவியல் முறையில் கண்டறியப்பட்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Hendsbee | first1 = Arthur | last2 = Pye | first2 = Cory | last3 = Masuda | first3 = Jason | title = Hexaaquagallium(III) trinitrate trihydrate | journal = [[Acta Crystallographica E (journal)|Acta Crystallographica E]] | volume = 65 | pages = i65 | year = 2009 | doi = 10.1107/S1600536809028086| pmc = 2977161 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன் மற்றும் தயாரிப்பு முறை==
 
 ===காலியம் நைட்ரைடை காலியம் நைட்ரேட்டிலிருந்து தயாரிக்கும் முறை===
 காலியம் நைட்ரைடு தூளானது காலியம் நைட்ரேட்டு உப்பை ஓடும் அம்மோனியாவில் உயர் வெப்பநிலையில் (500-1050&amp;nbsp;°செல்சியசு) வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த உப்பானது காலியம் நைட்ரைடாக மாறுகிறது.&lt;ref name= Balkas&gt;	Balkas_, C. M.; Davis, R. F. J. Am. Ceram. Soc. 1996, 79, 2309&lt;/ref&gt;
 
 ===மருந்தியல் தகவல்கள்===
 காலியம் நைட்ரேட்டு ஊசி மருந்துத் திரவமானது தெளிவான, நிறமறற, நோய்நுண்மத் தீர்வாக்கம் செய்யப்பட்ட காலியம் நைட்ரேட்டு உப்புக் கரைசலாகும். இந்த நிலைத்தன்மை உடைய, மோனோஐதரேட்டு, Ga(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•9H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ஒரு வெண்ணிற, மிதமான நீர் உறிஞ்சும் தன்மை உடைய, படிக வடிவமுள்ள, 417.87 கிராம மூலக்கூறு நிறையுள்ள, நீரில் எளிதில் கரையக்கூடிய ஒரு சேர்மமாகும். ஒவ்வொரு மிலி காலியம் நைட்ரேட்டு ஊசித் திரவமும் 25&amp;nbsp;மிகி(நீரற்ற வடிவம்) மற்றும் சோடியம் சிட்ரேட்டு டைஐதரேட்டு 28.75&amp;nbsp;மில்லிகிராமும் கொண்டுள்ளது. இந்தக் கரைசலின் pH மதிப்பை 6.0-7.0 என்ற அளவில் நிர்வகி்ப்பதற்காக [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]] அல்லது [[ஐதரோகுளோரிக் காடி]] இதனுடன் சேர்க்கப்படலாம்.&lt;ref name= &quot;Gallium nitrate information&quot;&gt;[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=61635#x332 Gallium Nitrate]. National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine. April 13th, 2012&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 {{நைத்திரேட்டுகள்}}