சோடியம் அயோடேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464401972
 | ImageFile = Natriumjodaat_t.png
 | ImageName = Sodium iodate
 | ImageSize = 150px
 | OtherNames = அயோடிக்கமிலம், சோடியம் உப்பு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22760
 | InChI = 1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
 | InChIKey = WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB
 | SMILES = [Na+].[O-]I(=O)=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 7681-55-2
 | PubChem = 23675764
 | RTECS = NN1400000
 | EINECS = 231-672-5
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Na=1|I=1|O=3
 | Appearance = வெண்மைநிற [[செஞ்சாய்சதுரம்|செஞ்சாய்சதுரப்]] படிகங்கள்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 4.28 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 2.5 g/100 mL (0 °C)&lt;br&gt; 8.98 g/100 mL (20 °C)&lt;br&gt; 9.47 g/100 mL (25 °C)&lt;ref name=chemister /&gt;&lt;br&gt; 32.59 g/100 mL (100 °C)&lt;ref name=sioc&gt;{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd}}&lt;br&gt; Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = [[அசிட்டிக் அமிலம்|அசிட்டிக் அமிலத்தில்]] கரையும்&lt;br&gt; [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] கரையாது.
 | Solubility1 = 0.5 g/kg&lt;ref name=chemister /&gt;
 | Solvent1 = dimethylformamide
 | MeltingPtC = 425
 | Melting_notes = &lt;br&gt; (நீரிலி) சிதைவடையும்&lt;ref&gt;{{cite book|last = Lide|first = David R.|year = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 87|publication-place = Boca Raton, FL|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = [https://archive.org/details/isbn_9780849305948/page/4 4]–85}}&lt;/ref&gt;&lt;br&gt; {{convert|19.85|C|F K}}&lt;br&gt; (ஐந்தைட்ரேட்டு) 
 | BoilingPt = 
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[செஞ்சாய்சதுரம்]]
   }}
 | Section5 = {{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −490.4 kJ/mol&lt;ref name=chemister&gt;http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=759&lt;/ref&gt;
 | DeltaGf = 35.1 kJ/mol&lt;ref name=chemister /&gt;
 | Entropy = 135 J/mol·K&lt;ref name=chemister /&gt;
 | HeatCapacity = 125.5 J/mol·K&lt;ref name=chemister /&gt;
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS08}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=s4007|name=Sodium iodate|accessdate=2014-05-25}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = Danger
 | HPhrases = {{H-phrases|272|302|317|334}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|220|261|280|342+311}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | RPhrases = {{R8}}, {{R22}}, {{R42/43}}
 | SPhrases = {{S17}}, {{S22}}, {{S36/37}}, {{S45}}
 | EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem Xn}}
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-O = OX
 | LD50 = 108 mg/kg (mice, intravenous)&lt;ref name=chemister /&gt;
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions = [[Sodium iodide]]&lt;br&gt; [[Sodium periodate]]&lt;br&gt; [[Sodium bromate]]&lt;br&gt; [[Sodium chlorate]]
 | OtherCations = [[Potassium iodate]]&lt;br&gt; [[Silver iodate]]
   }}
 }}
 '''சோடியம் அயோடேட்டு''' ''(Sodium iodate )'' என்பது  NaIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]]டன் கூடிய அயோடிக் அமிலத்தின் [[சோடியம்]] உப்பு ஆகும். இது ஒரு [[ஆக்சிசனேற்றி]]யாகவும் ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகளுடன் அல்லது எரியும் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேரிடும்போது தீப்பிடித்து எரியக்கூடியதாகவும் உள்ளது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]] போன்ற சோடியத்தைப் பகுதிப்பொருளாகக் கொண்டுள்ள [[காரம்|காரங்கள்]] அயோடிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதால் சோடியம் அயோடேட்டு கிடைக்கிறது.
 
 :HIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + NaOH → NaIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 சூடாகவுள்ள அடர் சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன் அல்லது அதனுடைய [[கார்பனேட்டு]]டன் [[அயோடின்]] சேர்ப்பதன் மூலமாகவும் இதைத் தயாரிக்க முடியும்.
 
 ;3 I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 NaOH → NaIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 5 NaI + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == வினைகள் ==
 [[ஐப்போ குளோரைட்டு]]கள் அல்லது வேறு வலுவான ஆக்சிசனேற்றிகளால் நீர் கரைசலிலுள்ள சோடியம் அயோடேட்டை [[பர்ரயோடேட்டு]]களாக [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்ய முடியும்.
 
 ;NaIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + NaOCl → NaIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + NaCl
 
 == பாதுகாப்பு ==
 [[வெப்பம் (இயற்பியல்]], [[அதிர்வு]], [[உராய்வு]], எளிதில் எரியும் பொருட்கள், [[ஆக்சிசன் ஒடுக்கி]]கள், [[அலுமினியம்]], [[கரிமச் சேர்மம்|கரிமச் சேர்மங்கள்]],   [[கார்பன்]], [[ஐதரசன் பெராக்சைடு]], [[சல்பைடுகள்]] போன்றவை சோடியம் அயோடேட்டுடன் தொடர்பு கொள்வதை தவிர்க்க வேண்டியது முக்கியமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கையாகும்.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:அயோடேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]