செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடு
{| class=&quot;infobox bordered&quot; style=&quot;border-collapse: collapse; width: 22em; text-align: left; margin-bottom: 10px;&quot;
 |+ id=&quot;5&quot; style=&quot;text-align:center;&quot; |செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடு 
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;9&quot; style=&quot;text-align:center; padding:2px;&quot; |[[File:Selenium-tetrafluoride-gas-3D-balls.png|220x220px]]
 |- id=&quot;10&quot;
 ! colspan=&quot;2&quot; id=&quot;11&quot; style=&quot;background: #f8eaba; text-align: center;&quot; |இனங்காட்டிகள்
 |- id=&quot;13&quot;
 | id=&quot;14&quot; |&lt;div id=&quot;15&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;[[சிஏஎசு எண்]]&lt;/div&gt;
 | id=&quot;18&quot; |&lt;div class=&quot;plainlist&quot; id=&quot;19&quot;&gt;
 * &lt;span title=&quot;www.commonchemistry.org&quot;&gt;[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=13465-66-2 13465-66-2]&lt;/span&gt;&lt;sup&gt;&amp;nbsp;[[File:X_mark.svg|link=|alt=☒|8x8px]]N&lt;/sup&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;23&quot;
 | id=&quot;24&quot; |&lt;div id=&quot;25&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;3D model (JSmol)&lt;/div&gt;
 | id=&quot;28&quot; |&lt;div class=&quot;plainlist&quot; id=&quot;29&quot;&gt;
 * &lt;span title=&quot;chemapps.stolaf.edu (3D interactive model)&quot;&gt;[https://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=F%5BSe%5D%28F%29%28F%29F Interactive image]&lt;/span&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;33&quot;
 | id=&quot;34&quot; |ChEBI
 | id=&quot;37&quot; |&lt;div class=&quot;plainlist&quot; id=&quot;38&quot;&gt;
 * &lt;span title=&quot;www.ebi.ac.uk&quot;&gt;[https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=30435 CHEBI:30435]&lt;/span&gt;&lt;sup&gt;&amp;nbsp;[[File:Yes_check.svg|link=|alt=☑|7x7px]]Y&lt;/sup&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;42&quot;
 | id=&quot;43&quot; |ChemSpider
 | id=&quot;46&quot; |&lt;div class=&quot;plainlist&quot; id=&quot;47&quot;&gt;
 * &lt;span title=&quot;www.chemspider.com&quot;&gt;[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.109914.html 109914]&lt;/span&gt;&lt;sup&gt;&amp;nbsp;[[File:Yes_check.svg|link=|alt=☑|7x7px]]Y&lt;/sup&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;51&quot;
 | id=&quot;52&quot; |&lt;span title=&quot;echa.europa.eu&quot;&gt;ECHA InfoCard&lt;/span&gt;
 | id=&quot;55&quot; |[https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.033.352 100.033.352]
 |- id=&quot;57&quot;
 | id=&quot;58&quot; |&lt;div id=&quot;59&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;[[பப்கெம்]] &lt;abbr title=&quot;&lt;nowiki&amp;gt;Compound ID&lt;/nowiki&amp;gt;&quot;&gt;CID&lt;/abbr&gt;&lt;/div&gt;
 | id=&quot;62&quot; |&lt;div class=&quot;plainlist&quot; id=&quot;63&quot;&gt;
 * &lt;span title=&quot;pubchem.ncbi.nlm.nih.gov&quot;&gt;[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123311 123311]&lt;/span&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;67&quot;
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;68&quot; |&lt;div class=&quot;NavFrame collapsed&quot; id=&quot;69&quot; style=&quot;border: none; padding: 0;&quot;&gt;
 &lt;div class=&quot;NavHead&quot; id=&quot;70&quot; style=&quot;font-size: 105%; text-align:left; font-weight:normal; background:transparent;&quot;&gt;InChI&lt;/div&gt;
 
 * &lt;div id=&quot;75&quot; style=&quot;border-top:1px solid #ccc; padding:0.2em 0 0.2em 1.5em; text-align:left;&quot;&gt;&lt;div id=&quot;76&quot; style=&quot;word-wrap:break-word; text-indent:-1.5em; font-size:11px; line-height:120%;&quot;&gt;InChI=1S/F4Se/c1-5(2,3)4&lt;sup&gt;&amp;nbsp;[[File:Yes_check.svg|link=|alt=☑|7x7px]]Y&lt;/sup&gt;&lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;78&quot; style=&quot;word-wrap:break-word; text-indent:-1.5em; font-size:11px; line-height:120%;&quot;&gt;Key:&amp;nbsp;PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N&lt;sup&gt;&amp;nbsp;[[File:Yes_check.svg|link=|alt=☑|7x7px]]Y&lt;/sup&gt;&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;
 * &lt;div id=&quot;81&quot; style=&quot;border-top:1px solid #ccc; padding:0.2em 0 0.2em 1.5em; text-align:left;&quot;&gt;&lt;div id=&quot;82&quot; style=&quot;word-wrap:break-word; text-indent:-1.5em; font-size:11px; line-height:120%;&quot;&gt;InChI=1/F4Se/c1-5(2,3)4&lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;84&quot; style=&quot;word-wrap:break-word; text-indent:-1.5em; font-size:11px; line-height:120%;&quot;&gt;Key:&amp;nbsp;PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYAQ&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;86&quot;
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;87&quot; |&lt;div class=&quot;NavFrame collapsed&quot; id=&quot;88&quot; style=&quot;border: none; padding: 0;&quot;&gt;
 &lt;div class=&quot;NavHead&quot; id=&quot;89&quot; style=&quot;font-size: 105%; text-align:left; font-weight:normal; background:transparent;&quot;&gt;SMILES&lt;/div&gt;
 
 * &lt;div id=&quot;94&quot; style=&quot;border-top:1px solid #ccc; padding:0.2em 0 0.2em 1.6em; word-wrap:break-word; text-indent:-1.5em; text-align:left; font-size:11px; line-height:120%;&quot;&gt;F[Se](F)(F)F&lt;/div&gt;
 &lt;/div&gt;
 |- id=&quot;96&quot;
 ! colspan=&quot;2&quot; id=&quot;97&quot; style=&quot;background: #f8eaba; text-align: center;&quot; |பண்புகள்
 |- id=&quot;99&quot;
 | id=&quot;100&quot; |&lt;div id=&quot;101&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;[[மூலக்கூற்று வாய்பாடு]]&lt;/div&gt;
 | id=&quot;104&quot; |SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; 
 |- id=&quot;106&quot;
 | id=&quot;107&quot; |[[வாய்ப்பாட்டு எடை]]
 | id=&quot;110&quot; |154.954 கி/மோல்   
 |- id=&quot;112&quot;
 | id=&quot;113&quot; |தோற்றம்
 | id=&quot;115&quot; |நிறமற்ற திரவம்
 |- id=&quot;117&quot;
 | id=&quot;118&quot; |[[அடர்த்தி]]
 | id=&quot;121&quot; |2.77 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 |- id=&quot;123&quot;
 | id=&quot;124&quot; |[[உருகுநிலை]]
 | id=&quot;127&quot; | −13.2&amp;nbsp;°செல்சியசு (8.2&amp;nbsp;°பாரன்ஃகைட்; 259.9&amp;nbsp;கெல்வின்) 
 |- id=&quot;129&quot;
 | id=&quot;130&quot; |[[கொதிநிலை]]
 | id=&quot;133&quot; | 101&amp;nbsp;°செல்சியசு (214&amp;nbsp;°பாரன்ஃகைட்; 374&amp;nbsp;கெல்வின்) 
 |- id=&quot;135&quot;
 ! colspan=&quot;2&quot; id=&quot;136&quot; style=&quot;background: #f8eaba; text-align: center;&quot; |தீவிளைவுகள்
 |- id=&quot;138&quot;
 | id=&quot;139&quot; |[[என்.எப்.பி.ஏ 704|NFPA 704]]
 | id=&quot;142&quot; |&lt;div id=&quot;143&quot; style=&quot;width:100%; background:transparent;&quot;&gt;&lt;div id=&quot;container&quot; style=&quot;margin:0 auto; width:82px; font-family:sans-serif&quot;&gt;&lt;div class=&quot;nounderlines&quot; id=&quot;on_image_elements&quot; style=&quot;background:; float:left; font-size:20px; text-align:center; vertical-align:middle; position:relative; height:80px; width:80px; padding:1px;&quot;&gt;
 &lt;div id=&quot;diamond_image_and_mw_ImageMap&quot; style=&quot;position:absolute; height:80px; width:80px;&quot;&gt;&lt;imagemap&gt;
 File:NFPA 704.svg|80px|alt=NFPA 704 four-colored diamond
 poly 300   0 450 150 300 300 150 150 [[NFPA 704#Red|Flammability code 0: Will not burn. E.g., water]]
 poly 150 150 300 300 150 450   0 300 [[NFPA 704#Blue|Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas]]
 poly 450 150 600 300 450 450 300 300 [[NFPA 704#Yellow|Reactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorus]]
 poly 300 300 450 450 300 600 150 450 [[NFPA 704#White|Special hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodium]]
 desc none
 &lt;/imagemap&gt;
 &lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;147&quot; style=&quot;width:12px; text-align:center; position:absolute; top:12px; left:35px;&quot;&gt;
 [[என்.எப்.பி.ஏ 704|0]]&lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;150&quot; style=&quot;width:13px; text-align:center; position:absolute; top:31px; left:15px;&quot;&gt;
 [[என்.எப்.பி.ஏ 704|3]]&lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;153&quot; style=&quot;width:13px; text-align:center; position:absolute; top:31px; left:54px;&quot;&gt;
 [[என்.எப்.பி.ஏ 704|2]]&lt;/div&gt;&lt;div id=&quot;156&quot; style=&quot;vertical-align:middle; text-align:center; line-height:80%; position:absolute; top:52px;&quot;&gt;[[என்.எப்.பி.ஏ 704|&lt;s&gt;W&lt;/s&gt;]]&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;
 |- id=&quot;159&quot;
 ! colspan=&quot;2&quot; id=&quot;160&quot; style=&quot;background: #f8eaba; text-align: center;&quot; |தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
 |- id=&quot;162&quot;
 | id=&quot;163&quot; |&lt;div id=&quot;164&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt; இதர எதிரயனிகள்&lt;/div&gt;
 | id=&quot;167&quot; |செலீனியம் டைஆக்சைடு, செலீனியம்(IV) குளோரைடு, செலீனியம்(IV) புரோமைடு
 |- id=&quot;172&quot;
 | id=&quot;173&quot; |&lt;div id=&quot;174&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;இதர நேரயனிகள்]]&lt;/div&gt;
 | id=&quot;177&quot; |கந்தக டெட்ராபுளோரைடு, டெல்லூரியம்(IV) புளோரைடு
 |- id=&quot;181&quot;
 | id=&quot;182&quot; |&lt;div id=&quot;183&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;ஒத்த சேர்மங்கள்&lt;/div&gt;
 | id=&quot;185&quot; |செலீனியம் டைபுளோரைடு, செலீனியம் எக்சாபுளோரைடு
 |- id=&quot;189&quot;
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;190&quot; style=&quot;text-align:left; background:#f8eaba;&quot; |&lt;div id=&quot;191&quot; style=&quot;margin:0 auto; text-align:left;&quot;&gt;&lt;div id=&quot;192&quot; style=&quot;padding:0.1em 0;line-height:1.2em;&quot;&gt;Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25&amp;nbsp;°C [77&amp;nbsp;°F], 100&amp;nbsp;kPa).&lt;/div&gt;&lt;/div&gt;
 |- id=&quot;195&quot; style=&quot;background:#f8eaba; border-top:2px solid transparent;&quot;
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;196&quot; style=&quot;text-align:center;&quot; |[[File:X_mark.svg|link=|alt=☒|14x14px]]N&amp;nbsp;&lt;span class=&quot;reflink plainlinks nourlexpansion&quot;&gt;[//en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&amp;rev1=477000495&amp;page2=Selenium+tetrafluoride verify]&lt;/span&gt;&amp;nbsp;(what is&amp;nbsp;&lt;sup&gt;[[File:Yes_check.svg|link=|alt=☑|7x7px]]Y[[File:X_mark.svg|link=|alt=☒|8x8px]]N&lt;/sup&gt;&amp;nbsp;?)
 |- id=&quot;200&quot; style=&quot;background:#f8eaba; border-top:2px solid transparent;&quot;
 | colspan=&quot;2&quot; id=&quot;201&quot; style=&quot;text-align:center;&quot; |Infobox&amp;nbsp;references
 |- id=&quot;204&quot; style=&quot;background:#f8eaba;&quot;
 |}
 '''செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடு '''(Selenium tetrafluoride) ([[செலீனியம்|Se]][[புளோரின்|F&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]) ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இச்சேர்மம் எளிதில் நீருடன் வினைபுரியக்கூடிய நிறமற்ற திரவம் ஆகும். இச்சேர்மமானது கரிமத் தொகுப்பு முறைகளில் ([[ஆல்ககால்|ஆல்ககால்கள்]], [[கார்பாக்சிலிக் அமிலம்|கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்]] அல்லது [[கார்பனைல்|கார்போனைல்]] ஆகியவற்றின் புளோரினேற்றம்)  புளோரினேற்றம் செய்வதற்கான காரணியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிதமான நிலைகளில் பயன்படுத்தக் கூடிய வாய்ப்பும், வாயுவாக இல்லாமல் திரவ நிலையில் இருப்பதும் இதை கந்தக டெட்ராபுளோரைடைக் காட்டிலும் சிறந்த புளோரினேற்றக் காரணியாக ஆக்குகிறது.
 
 == தொகுப்பு முறை ==
 1907 ஆம் ஆண்டில் பால் லீபியு [[செலீனியம்]] மற்றும் [[புளோரின்|புளோரினை]] வினைவுரியச் செய்ததே இச்சேர்மத்திற்கான முதலில் வெளிவந்த தொகுப்பு முறை ஆகும்.&lt;ref&gt;{{cite journal|title=Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium|author=[[Paul Lebeau]]|journal=Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris|year=1907|volume=144|issue=|pages=1042|doi=}}&lt;/ref&gt;
 
 : Se  +  2 F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 எளிதில் கையாளக்கூடிய பொருட்களை வைத்து உருவாக்கப்பட்ட தொகுப்பு முறை தயாரிப்பானது செலீனியம் டையாக்சைடினை கந்தக டெட்ராபுளோரைடைக் கொண்டு புளோரினேற்றம் செய்யும் முறையாகும்.&lt;ref&gt;Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter &quot;Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]&quot; ''Inorg. Synth.'', 1987, vol. 24, 27-31. {{DOI|10.1002/9780470132555.ch9}}&lt;/ref&gt;
 
 : SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + SeO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 இந்த வினையில் இடைவினைப்பொருளாக செலீனினைல் புளோரைடு (SeOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) கிடைக்கிறது.
 
 இச்சேர்மத்திற்கான மற்றொரு தயாரிப்பு முறை தனிம நிலை செலீனியத்தை குளோரின் டிரைபுளோரைடைடுடன் புளோரினேற்றத்திற்கு உட்படுத்துவதாகும்:
 
 : 3 Se + 4 ClF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 3 SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == அமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு ==
 செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடில் செலீனியம் +4 ஆக்சிசனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. வாயு நிலையில் இதன் வடிவம் கந்தக டெட்ராபுளோரைடினை ஒத்த சாய்ந்தாடி அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளது. [[வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை]] இதன் அமைப்பை செலீனியம் அணுவைச் சுற்றி 5 இலத்திரன் இணையைக் கொண்ட போலி முக்கோணப் பிரமிடு வடிவம் கொண்டது எனக் கணிக்கிறது. முக்கிய அச்சாக விளங்கக் கூடிய Se-F பிணைப்புகள் 177 F-Se-F பிணைப்புக் கோணமானது 169.2° என்ற அளவிலும் இருக்கிறது. மற்ற இரண்டு புளோரின் அணுக்கள் குறைவான நீளமும்(168 பிக்கோமீட்டர்) 100.6° பினணப்புக் கோணமும் கொண்ட பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. குறைவான செறிவுள்ள கரைசல்களில் இந்த ஒருமத்திற்கான வடிவமைப்பு சிறப்பான நிலையைப் பெற்றிருக்கிறது, ஆனால், உயர் செறிவுகளில், கிடைக்கக் கூடிய ஆதாரங்களின்படி, SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான வலிமை குறைந்த இணைப்பின் காரணமாக செலீனியத்தைச் சுற்றிலும் சீர்மை குலைந்த எண்முகி வடிவமைப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது. திண்மத்தில் செலீனிய மையமானது ஒரு சீர்மை குலைந்த எண்முகிச் சூழலையே கொண்டுள்ளது.
 
 == வினைகள் ==
 ஐதரசன் புளோரைடில், SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ஆனது கந்தக டெட்ராபுளோரைடைக் (SF4) காட்டிலும் வலிமை குறைந்த காரமாகச் செயல்படுகிறது.(K&lt;sub&gt;b&lt;/sub&gt;= 2 X 10&lt;sup&gt;−2&lt;/sup&gt;):
 
 : SeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + HF → SeF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;; (K&lt;sub&gt;b&lt;/sub&gt; = 4 X 10&lt;sup&gt;−4&lt;/sup&gt;)
 
 SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, AsF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, NbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, TaF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, மற்றும் BF&lt;sub&gt;3 &lt;/sub&gt;ஆகியவற்றுடன் SeF&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; நேரயனிகளைக் கொண்ட அயனி சேர்க்கைப் பொருட்கள் உருவாகின்றன. &lt;ref&gt;{{cite journal|title=Selenium tetrafluoride adducts. II. Adducts with boron trifluoride and some pentafluorides|author1=R. J. Gillespie|author2=A. Whitla|journal=Can. J. Chem.|year=1970|volume=48|issue=4|pages=657–663|doi=10.1139/v70-106}}&lt;/ref&gt; சீசியம் புளோரைடுடன், (CsF), SeF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; எதிரயனியானது உருவாகிறது. இந்த எதிரயனி குளோரின் பென்டாபுளோரைடு மற்றும் புரோமின் பென்டாபுளோரைடு ஆகியவற்றை ஒத்த சதுர பிரமிடு அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal|title=Vibrational Spectra and Force Constants of the Square-Pyramidal Anions SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;, SeF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;, and TeF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;|author1=K. O. Christe|author2=E. C. Curtis|author3=C. J. Schack|author4=D. Pilipovich|journal=Inorganic Chemistry|year=1972|volume=11|issue=7|pages=1679–1682|doi=10.1021/ic50113a046}}&lt;/ref&gt; 1,1,3,3,5,5-எக்சாமெதில்பைப்பெரிடினியம் புளோரைடு அல்லது 1,2-டைமெதில்புரொப்பைல்மும்மெதில்அம்மோனியம்புளோரைடுடன்,  SeF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; எதிரயனியானது உருவாகிறது. இந்த எதிரயனியானது சீர்குலைந்த எண்முகி வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இதன் ஒத்த சேர்மமான SeCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2− &lt;/sup&gt;(ஒழுங்கு அறுகோண வடிவம்) இலிருந்து இந்த எதிரயனியானது முரண்பட்டு சீர்மை குலைந்த எண்முகி வடிவத்தைப் பெறுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|title=Reactions of the Naked Fluoride Ion: Syntheses and Structures of SeF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; and BrF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;|author1=Ali Reza Mahjoub|author2=Xiongzhi Zhang|author3=Konrad Seppelt|journal=Chemistry: A European Journal|year=1995|volume=1|issue=4|pages=261–265|doi=10.1002/chem.19950010410}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 {{செலீனியம் சேர்மங்கள்}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:சால்கோ ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரினேற்றிகள்]]