டைதயோனேட்டு
{{Chembox
 | ImageFileL1 = Dithionate-2D-dimensions.png
 | ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageSizeL1 = 121
 | ImageNameL1 = டைதயோனேட்டின் கூட்டுச்சட்டக வாய்ப்பாடு
 | ImageFileR1 = Dithionate-3D-balls.png
 | ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageSizeR1 = 121
 | ImageNameR1 = டைதயோனேட்டின் பந்து குச்சி மாதிரி 
 | IUPACName = டைதயோனேட்டு
 | SystematicName = பிசு(டிரையாக்சிடோசல்பேட்டு)(''S''—''S'')(2−)&lt;ref&gt;{{Cite web|title = Dithionate(2−) (CHEBI:29209)|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29209|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute}}&lt;/ref&gt;
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 14781-81-8
 | PubChem = 3082075
 | ChemSpiderID = 2339557
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChEBI = 29209
 | SMILES = [O-]s(:o)(:o)-s([O-])(:o):o
 | StdInChI = 1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2
 | StdInChIKey = RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{chem|S|2|O|6|2−}}
 | MolarMass = 160.126 கிராம் மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 }}
 }}
 
 '''டைதயோனேட்டு''' ''(Dithionate)'' என்பது S2O&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;6 என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும் கந்தக ஆக்சோ எதிர்மின் அயனியாகும்&lt;ref&gt;{{RedBookRef|page=130}}&lt;/ref&gt;. டைதயோனிக் அமிலத்திலிருந்து (H2S2O6) வருவிக்கப்படும் இதை மெட்டாபைசல்பேட்டு எதிர்மின் அயனி என்றும் அழைக்கிறார்கள். இதன் வேதிவாய்ப்பாடு சிலசமயங்களில் அரைக்கட்டமைப்பு வடிவில்   [O3SSO3]2−  என எழுதப்படுகிறது. அரைக்கட்டமைப்பு என்பது ஒரு மூலக்கூறில் எந்த வரிசைமுறையில் அணுக்கள் இணைந்துள்ளன என்பதைக் குறிக்கும் வரிசையாகும்.
 
 டைதயோனேட்டு அயனியில் S–S பிணைப்பு காணப்படுவதால் கந்தகம் +5 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது. டைதயோனேட்டுகள் பொதுவாக நிலைப்புத் தன்மை மிக்க சேர்மங்களாக உருவாகின்றன. இவை உடனடியாக ஆக்சிசனேற்றமும், ஒடுக்கமும் அடைவதில்லை. வலிமையான ஆக்சிசனேற்றிகள் டைதயோனேட்டுகளை சல்பேட்டுகளாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்கின்றன. இதேபோல வலிமையான ஒடுக்கும் முகவர்கள் இவற்றை சல்பைட்டுகளாகவும், டைதயோனைட்டுகளாகவும் ஒடுக்கமடையச் செய்கின்றன&lt;ref name = greenwood&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;. டைதயோனேட்டுகளின் நீர்த்த கரைசல்கள் நிலைப்புத்தன்மை கொண்டுள்ளன, இவற்றை சிதைவடையாமல் கொதிக்கச் செய்ய முடியும்&lt;ref&gt; {{Cotton&amp;Wilkinson6th}}&lt;/ref&gt;. 
     
 படிக டைதயோனேட்டின் γ-கதிர்வீச்சு SO−3 தனியுறுப்பு அயனியை உற்பத்தி செய்கிறது. இத்தனி உறுப்பு அயனியிலுள்ள இணையில்லா எலக்ட்ரான்களை எலக்ட்ரான் பாரா காந்த ஒத்திசைவு மூலம் கண்டறிய முடியும்&lt;ref&gt;''Radiation Chemistry of Dithionates'' G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733&lt;/ref&gt;. கதிரியக்கத்தை அளவிட உதவும் கதிரியக்க அளவுமானிக்கு பேரியம் டைதயோனேட்டு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது&lt;ref&gt;''Barium dithionate as an EPR dosemeter'' Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P.,  Maksimenko V. M., Teslenko V. V.,  Petrenko T. L. Desrosiers M. F. ''Radiation Protection Dosimetry'' 2006 '''120''', 202; {{doi|10.1093/rpd/nci531}}&lt;/ref&gt;.
 ஓர் இருபல் ஈந்தணைவியாக டைதயோனேட்டு அயனியால் செயல்பட முடியும்&lt;ref&gt;''Structures of Some Copper (II) Complexes Containing S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2&lt;nowiki&gt;&amp;minus;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt; Ion''  Ishii M. ''Bulletin of the Yamagata University'' '''5''', 1,(2001), 7 &lt;/ref&gt;. 
 நீரேற்றான Na2S2O6•2H2O சேர்மத்தின் திடநிலையில் டைதயோனேட்டு அயனியின் கட்டமைப்பு எதிரெதிராகவும், நீரற்ற பொட்டாசியம் உப்பில் டைதயோனேட்டு மறைக்கப்பட்டும் காணப்படுகிறது&lt;ref name = greenwood /&gt;.
 
 == சேர்மங்கள் ==
 சோடியம் டைதயோனேட்டு - Na2S2O6 
 பொட்டாசியம் டைதயோனேட்டு – K2S2O6
 பேரியம் டைதயோனேட்டு - BaS2O6   என்பவை டைதயோனேட்டு அயனி இடம்பெற்றுள்ள சேர்மங்களாகும். 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 
 [[பகுப்பு:டைதயோனேட்டுகள்]]