மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு
{{Chembox
 | Name = 
 | ImageFile = [[File:Mg2+.svg|37px|Magnesiumion]] [[File:2.svg|9px|2]] [[File:Permanganat-Ion2.svg|100px|Permanganation]]
 |  ImageSize = 
 |  ImageAlt = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   CASNo = 10377-62-5
 |   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   index_label = நீரிலி
 |   CASNo2 = 13446-20-3
 |   CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   index2_label = அறுநீரேற்று
 | ChemSpiderID = 9732758
 | EC_number = 233-827-2
 | UNII = 279I24X1X1
 |   PubChem = 11557984
 | StdInChI=1S/Mg.2Mn.8O/q+2;;;;;;;;;2*-1
 | StdInChIKey = NQCAHSNYYAIAQM-UHFFFAOYSA-N
 |   SMILES = [Mg+2].O=[Mn](=O)(=O)[O-].O=[Mn](=O)(=O)[O-]
 | SMILES2 = [O-][Mn](=O)(=O)=O.[O-][Mn](=O)(=O)=O.[Mg+2].O.O.O.O.O.O
  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = Mg(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 
 |   Appearance = 
 |   Density = 
 |   MeltingPt = 
 |   BoilingPt = 
 |   Solubility = கரையும்}}
 | Section3 = {{Chembox Hazards
 |   MainHazards = 
 |   FlashPt = 
 |   Autoignition =  }}
 }}
 
 '''மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு''' (Magnesium permanganate) என்பது Mg(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்|கனிமச் சேர்மமாகும்]]. ஓர் ஆக்சிசனேற்றியாக இச்சேர்மம்  பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=105|issue=26|language=en|issn=0002-7863|date=Dec 1983|pages=7755–7757|doi=10.1021/ja00364a054|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00364a054|title=Oxidation of organic compounds by zinc permanganate|accessdate=2020-06-27|author=Saul Wolfe, Christopher F. Ingold|archive-date=2019-10-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20191024080841/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00364a054|url-status=live}}&lt;/ref&gt;
 
 ==தயாரிப்பு ==
 
 [[பேரியம் பர்மாங்கனேட்டு|பேரியம் பெர்மாங்கனேட்டை]] [[மக்னீசியம் சல்பேட்டு|மக்னீசியம் சல்பேட்டுடன்]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் ஈ. மிட்செர்லிச்சு மற்றும் எச்ச. அசுகாஃப் ஆகியோர் மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டை தயாரித்தனர்:&lt;ref name=&quot;:0&quot;&gt;{{Cite journal |last1=Kotai |first1=Laszlo |last2=Gacs |first2=Istvan |last3=Sajo |first3=Istvan E. |last4=Sharma |first4=Pradeep K. |last5=Banerji |first5=Kalyan K. |date=2011-03-29 |title=ChemInform Abstract: Beliefs and Facts in Permanganate Chemistry - An Overview on the Synthesis and the Reactivity of Simple and Complex Permanganates |url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/chin.201113233 |journal=ChemInform |language=en |volume=42 |issue=13 |pages=no |doi=10.1002/chin.201113233}}&lt;/ref&gt;
 
 :MgSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + Ba(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; -&gt; Mg(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 மக்னீசியம் குளோரைடுடன் [[வெள்ளி பெர்மாங்கனேட்டு|வெள்ளி பெர்மாங்கனேட்டைச்]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தாலும் மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டை தயாரிக்கலாம். 
 
 :MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2AgMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; -&gt; Mg(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2AgCl
 
 அறுநீரேற்று மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு (Mg(MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) கரைசலில் இருந்து படிகமாக்கலாம். இது சற்று நீருறிஞ்சும் தன்மை கொண்டதாகும்.&lt;ref&gt;Moles, E.; Crespi, M. Permanganates. III. ''Anales de la Real Sociedad Espanola de Fisica y Quimica'', 1923. 21. 305-316. ISSN: 0365-6675.&lt;/ref&gt; அறுநீரேற்றை வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம்  சிதைவு வினை நிகழ்ந்து நீரற்ற வடிவத்தைப் பெறலாம்.
 
 ==வேதிப்பண்புகள்==
 மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு அறுநீரேற்று ஒரு நீல-கருப்பு நிறத் திண்மப் பொருளாகும்.&lt;ref&gt;{{Cite book |last=Haynes |first=William M. |url=https://books.google.com/books?id=VVezDAAAQBAJ&amp;pg=PA72 |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |date=2016-06-22 |publisher=CRC Press |isbn=978-1-4987-5429-3 |language=en}}&lt;/ref&gt; 130 பாகை [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில்  தன்னியக்க வினையூக்கச் செயல்பாட்டில் சிதைந்து இது ஆக்சிசன்  வாயுவை வெளியிடுகிறது. நான்கு நீரேற்று 150 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது. கார்பன் டிரைகுளோரைடு, [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு]], [[பென்சீன்]], [[தொலுயீன்]], நைட்ரோபென்சீன் [[ஈதர்]], லிக்ரோயின் மற்றும் [[கார்பன் டைசல்பைடு]] ஆகியவற்றில் இப்படிகங்கள் நடைமுறையில் கரையாது. ஆனால் பிரிடின் மற்றும்  நீரற்ற அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரைகின்றன. தண்ணீரில் கரைந்து, நீர்த்த கரைசல்களில் முற்றிலுமாக பிரிகையடைகிறது. இது பலவிதமான கரிமச் சேர்மங்களை ஆக்சிசனேற்றுகிறது. டெட்ரா ஐதரோபியூரான், [[எத்தனால்]], [[மெத்தனால்]], பியூட்டானால், [[அசிட்டோன்]] மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் போன்ற பொதுவான கரைப்பான்களுடன் (சில சமயங்களில் நெருப்புடன்) உடனடியாக வினைபுரிகிறது.&lt;ref name=&quot;:0&quot;/&gt;
 
 ==பயன்கள்==
 மக்னீசியம் பெர்மாங்கனேட்டு தொழில்துறையின் பல்வேறு கிளைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
 ^ஒரு மர செறிவூட்டல் முகவர்.:&lt;ref name=&quot;:0&quot; /&gt;
 *[[புகையிலை]] வடிகட்டிகளில் ஒரு கூட்டுசேர் பொருள் .
 தொலியீனிலிருந்து பென்சாயிக்கு அமிலம் உருவாக்கும் காற்று ஆக்சிசனேற்ற முறையிலும் புரோட்டியோம் ஆராய்ச்சியில் ஒரு ஊக்கியாகவும் பயன்படுகிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 {{மக்னீசியம் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:மக்னீசியம் சேர்மங்கள்]]