இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 449829633
 | ImageFile = Dichlorine heptoxide.svg
 | ImageSize = 180
 | ImageFile1 = Dichlorine-heptoxide-3D-balls.png
 | ImageSize1 = 180
 | IUPACName = டைகுளோரின் எப்டாக்சைடு
 | OtherNames = குளோரின்(VII) ஆக்சைடு; பெர்குளோரிக் நீரிலி; (பெர்குளோரைலாக்சி)குளோரேன் மூவாக்சைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 109884
 | InChI = 1/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8
 | InChIKey = SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYAG
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 10294-48-1
 | PubChem = 123272
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 52356
 | SMILES = O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 182.901 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற எண்ணெய்
 | Density = 1900 kg m&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = −91.57
 | BoilingPtC = 82
 | Solubility = 
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி, தொடுகையில் வெடிக்கும் &lt;ref name=&quot;Holl&quot;&gt;{{cite book|title = Inorganic chemistry | first1 = Arnold F. | last1 = Holleman | first2 = Egon | last2 = Wiberg | others = Translated by Mary Eagleson, William Brewer | publisher = Academic Press | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 | page = 464 | location = San Diego}}&lt;/ref&gt;
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
  }}
 }}
 '''இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு''' (''dichlorine heptoxide'', '''டைகுளோரின் எப்டாக்சைடு''') என்பது  Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இது [[பெர்குளோரிக் அமிலம்|பெர்குளோரிக் அமிலத்தின்]] [[நீரிலி]]யாகும். [[பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு]] முன்னிலையில் பெர்குளோரிக் அமிலத்தை கவனமாகக் [[காய்ச்சி வடித்தல்|காய்ச்சி வடித்து]] இருகுளோரின் ஏழாக்சைடைத் தயாரிக்கலாம்.:&lt;ref name=&quot;Holl&quot; /&gt;
 
 :2 HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + P&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt; → Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;P&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;11&lt;/sub&gt;
 
 இறுதி விளை பொருள் [[கலவை]]யில் இருந்து இச்சேர்மத்தை வடித்துப் பிரிக்கலாம்.
 
 [[குளோரின்]] மற்றும் [[ஓசோன்]]&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = A. C.| title = The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone| first2 = G. K.| last1 = Byrns| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 56| issue = 5| pages = 1250–1251| year = 1934| doi = 10.1021/ja01320a506| last2 = Rollefson}}&lt;/ref&gt; கலந்த கலவையை ஒளியூட்டுவதாலும் இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு தயாரிக்க முடியும். பின்னர் இது மெல்ல நீராற்பகுப்பு அடைந்து பெர்குளோரிக் அமிலமாக மீள்கிறது. நீரிலியாக இருக்கும் போது பெர்குளோரிக் அமிலமும் ஒரு நச்சாகவே இருக்கிறது.
 
 == அமைப்பு ==
 இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு ஒரு வெப்பங்கொள் மூலக்கூறாகும். அதாவது உள்ளார்ந்த முறையில் இது நிலைப்புத் தன்மை அற்றதாகக் காணப்படுகிறது.
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; → 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 7 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (ΔH = −135 kJ/mol)
 
 Cl2O7 வளைந்த Cl-O-Cl மூலக்கூறு அமைப்புடன் பிணைப்புக் கோணம் 118.6° அளவைக் கொண்டு C2 சீரொழுங்குள்ள மூலக்கூறு அமைப்புடன் காணப்படுகிறது. விளிம்பு நிலை  Cl-O பிணைப்புகளின் நீளம் 1.709 Å  ஆகவும் மற்றும் Cl=O பிணைப்பின் பிணைப்பு நீளம் 1.405 Å &lt;ref name=Holl/&gt; ஆகவும் உள்ளது. இச்சேர்மத்தில் சகப்பிணைப்பு இருந்தபோதிலும் குளோரின் அதனுடைய அதிகபட்ச ஆக்சிசனேற்ற நிலை எண்  +7 இல் காணப்படுகிறது.
 
 ==வேதியியல் ==
  [[கார்பன் நாற்குளோரைடு]] கரைசலில் உள்ள முதல்நிலை மற்றும் இரண்டாம்நிலை [[அமீன்]]களுடன் இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு வினைபுரிந்து N- பெர்குளோரைல்களைக் கொடுக்கிறது.:&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = C. D.| first2 = K.| title = Reactions of dichlorine heptoxide with amines| last1 = Beard| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 96| issue = 10| pages = 3237–3239| year = 1974| doi = 10.1021/ja00817a034| last2 =  Baum}}&lt;/ref&gt;
 
 :2 {{chem|RNH|2}} + {{chem|Cl|2|O|7}} → 2 {{chem|RNHClO|3}} + {{chem|H|2|O}}
 :2 {{chem|R|2|NH}} + {{chem|Cl|2|O|7}} → 2 {{chem|R|2|NClO|3}} + {{chem|H|2|O}}
 
 ஆல்க்கீன்களுடனும் வினைபுரிந்து ஆல்க்கைல் பெர்குளோரேட்டுகளைத் தருகிறது. உதாரணமாக இது கார்பன் நாற்குளோரைடில் உள்ள புரோப்பீனுடன் வினைபுரிந்து ஐசோபுரோபைல் பெர்குளோரேட்டு மற்றும்   1-குளோரோ-2-புரோபைல் பெர்குளோரேட்டுகளைத் தருகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = K. .| title = Reactions of dichlorine heptoxide with olefins| journal = The Journal of Organic Chemistry| last1 = Baum| volume = 41| issue = 9| pages = 1663–1665| year = 1976| doi = 10.1021/jo00871a048}}&lt;/ref&gt;
  
 இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு ஓரு வலிமையான அமில ஆக்சைடாகும். கரைசலில் இது பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன் சமநிலை கொண்டுள்ள சேர்மமாக உருவாகிறது.
 
 == பாதுகாப்பு ==
 அதிக நிலைப்புத் தன்மை கொண்ட சேர்மமாக இருந்தபோதிலும் இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகவும் தீச்சுவாலை  அல்லது சிறு அதிர்வு அல்லது அயோடினுடன் தொடர்பு ஆகியவற்றால் வெடிக்கும் தன்மையைப் பெறுகிறது. பிற குளோரின் ஆக்சைடுகளைவிட குறைவாகவே ஆக்சிசனேற்றம் அடைவதால், இது [[கந்தகம்]], [[பாசுபரசு]] அல்லது [[காகிதம்]] ஆகியவை ஈரமாக இருக்கும் போது அவற்றைப் பாதிப்பதில்லை. குளோரின்&lt;ref&gt;{{cite book
 | title = Lewis' dictionary of toxicology
 | first1 = Robert Alan
 | last1 = Lewis
 | publisher = CRC Press
 | year = 1998
 | isbn = 1-56670-223-2
 | page = 260
 }}&lt;/ref&gt; மனிதனுக்கு உண்டாக்கும் தீங்குகள் அனைத்தையும் இதுவும் உண்டாக்குகிறது. எனவே குளோரினுக்கு எடுக்க வேண்டிய பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் அனைத்தும் இதற்கும் அவசியாமாகும்.&lt;ref&gt;{{cite encyclopedia
 | editor = Jeanne Mager Stellman
 | title = Halogens and their compounds
 | encyclopedia = Encyclopaedia of occupational health and safety
 | edition = 4th
 | isbn = 92-2-109817-6
 | year = 1998
 | publisher = International Labour Organization
 | page = 104.210
 }}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{குளோரின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரின் ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:அமில நீரிலிகள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆலசன் சேர்மங்கள்]]