துத்தநாக நைட்ரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470636543
 | Name = துத்தநாக நைட்ரேட்டு&lt;br&gt;Zinc nitrate
 | ImageFile = zinc nitrate.png
 | ImageSize = 
 | ImageName = துத்தநாக நைட்ரேட்டு
 | ImageFile1 = Dusičnan zinečnatý.JPG
 | IUPACName = துத்தநாக நைட்ரேட்டு
 | OtherNames =
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22926
 | PubChem = 24518
 | InChI = 1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
 | InChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ
 | SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7779-88-6
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 19154-63-3
 | CASNo2_Comment = (நான்குநீரேற்று)
 | CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo3 = 10196-18-6
 | CASNo3_Comment = (அறுநீரேற்று)
 | EINECS = 231-943-8
 | UNNumber = 1514
 | RTECS = ZH4772000
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 189.36 கி/மோல் (நீரிலி) &lt;br&gt; 297.49 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
 | Appearance = நிறமற்றது, [[ஈரமுறிஞ்சி]] படிகங்கள்
 | Density = 2.065 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (அறுநீரேற்று)
 | Solubility = 327 கி/100 மி.லி, 40 °செ (மூவைதரேட்டு) &lt;br&gt; 184.3 கி/100 மி.லி, 20 °செ (அறுநீரேற்று)
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] நன்றாகக் கரையும்.
 | MeltingPtC = 110
 | MeltingPt_notes = (நீரிலி) &lt;br&gt; 45.5 °செ (மூவைதரேற்று) &lt;br&gt; 36.4 °செ (அறுநீரேற்று)
 | BoilingPt= ~
 | BoilingPtC = 125
 | BoilingPt_notes = சிதைவடையும் (அறுநீரேற்று)
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1206.htm ICSC 1206]
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி சூடுபடுத்தும் பொழுது வெடிக்கலாம்
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[துத்தநாக சல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[துத்தநாகக் குளோரைடு]]
 | OtherCations = [[காட்மியம் நைட்ரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பாதரசம்(II) நைட்ரேட்டு]]
 | OtherCompounds = [[தாமிரம்(II) நைட்ரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''துத்தநாக நைட்ரேட்டு''' ''(Zinc nitrate)'' என்பது Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. வெண்மை நிறத்திலுள்ள இப்படிகத் [[திண்மம்]] [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்|ஈரமுறிஞ்சி]]யாகவும் அறுநீரேற்றாகவும் (Zn(NO3)2•6H2O) காணப்படுகிறது. [[ஆல்ககால்]] மற்றும் [[நீர்]] ஆகிய இரண்டிலும் இது கரைகின்றது.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 
 பொதுவாக [[துத்தநாகம்|துத்தநாகத்தை]] [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தில்]] கரைத்து துத்தநாக நைட்ரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினை நைட்ரிக் அமிலத்தின் [[அடர்த்தி]]யை அடிப்படையாகக் கொண்டது ஆகும். அடர் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினால் [[அமோனியம் நைட்ரேட்டு]] உருவாகிறது.
 
 :Zn + 2 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; (நீர்த்த அமிலம்) → Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :4 Zn + 10 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; (அடர் அமிலம்) → 4 Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 சூடுபடுத்தும் பொழுது, துத்தநாக நைட்ரேட்டு  [[வெப்பசிதைவு]]க்கு உட்பட்டு [[துத்தநாக ஆக்சைடு]], [[நைட்ரசன் ஈராக்சைடு]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] முதலியனவாகச் சிதைகிறது.
 
 2 Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 ZnO + 4 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 
 பெருமளவு அடிப்படையிலான பயன்கள் ஏதுமில்லை எனினும் துத்தநாக நைட்ரேட்டு  ஆய்வகங்களில் ஒருங்கிணைப்புப் [[பல்லுறுப்பி]]கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Barnett|first1=Sarah A|last2=Champness|first2=Neil R|title=Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands|journal=Coordination Chemistry Reviews|date=November 2003|volume=246|issue=1-2|pages=145–168|doi=10.1016/S0010-8545(03)00121-8}}&lt;/ref&gt;. கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சிதைவு மூலம் தயாரிக்கப்படும் [[துத்தநாக ஆக்சைடு]] , [[மீநுண் கம்பி]]கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு துத்தநாக ஆக்சைடுகள் அடிப்படையிலான அமைப்புகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Greene|first1=Lori E.|last2=Yuhas|first2=Benjamin D.|last3=Law|first3=Matt|last4=Zitoun|first4=David|last5=Yang|first5=Peidong|title=Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires|journal=Inorganic Chemistry|date=September 2006|volume=45|issue=19|pages=7535–7543|doi=10.1021/ic0601900}}&lt;/ref&gt;
 
 [[சாயம்|சாயப் பொருட்களில்]] [[நிறம் நிறுத்தி]]யாகவும் துத்தநாக நைட்ரேட்டைப் பயன்படுத்த முடியும். உதாரணமாக [[துத்தநாக கார்பனேட்டு]] வீழ்படிவாகக் கிடைக்கும் பின்வரும் வினையைக் குறிப்பிடலாம்.
 
 :Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + [[Sodium carbonate|Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] → ZnCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 [[Sodium nitrate|NaNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]].
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{துத்தநாக சேர்மங்கள்‎}}
 {{நைத்திரேட்டுகள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:நைட்ரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:துத்தநாக சேர்மங்கள்]]