அம்மோனியம் புளோரைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 454767937
 | Name = அம்மோனியம் புளோரைடு&lt;/br&gt;Ammonium fluoride
 | ImageFileL1 = Ammonium.svg
 | ImageSizeL1 = 90px
 | ImageNameL1 = அமோனியம் நேர்மின் அயனி
 | ImageFileR1 = F-.svg
 | ImageSizeR1 = 30px
 | ImageNameR1 = புளோரைடு எதிர்மின் அயனி
 | ImageFile2 = Ammonium-fluoride-3D-balls-ionic.png
 | ImageSize2 = 150px
 | ImageName2 = ball-and-stick model of an ammonium cation (left) and a fluoride anion (right)
 | ImageFile3 = Fluorid amonný.PNG
 | ImageName3 = அம்மோனியம் புளோரைடின் திண்ம மாதிரி
 | IUPACName = அம்மோனியம் புளோரைடு
 | OtherNames = நடுநிலை அம்மோனியம் புளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/FH.H3N/h1H;1H3
 | SMILES = [F-].[NH4+]
 | InChIKey = LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYAM
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/FH.H3N/h1H;1H3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 12125-01-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | RTECS = BQ6300000
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID =23806
 | EINECS = 235-185-9
 | UNNumber = 2505
 | ChEBI = 66871
 | PubChem = 25516
 | UNII = 4QT928IM0A
 
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;F
 | MolarMass = 37.037 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான படிகத் திண்மம் &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]]
 | Density = 1.009 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 83.5 கி/100 மி.லிட்டர் (25&amp;nbsp;°செல்சியசு)&lt;ref&gt;{{cite web|title=Ammonium Fluoride|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ammonium_fluoride#section=Solubility|website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|language=en}}&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = ஆல்ககாலில் சிறிதளவு கரையும், நீர்ம அமோனியாவில் கரையாது
 | MeltingPtC = 100
 | MeltingPt_notes = (சிதையும்)
 | MagSus = {{val|-23.0e-6|u=செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்}}
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = ஊர்ட்சைட்டு கட்டமைப்பு (அறிகோணம்)
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1223.htm ICSC 1223]
 | GHSPictograms = {{GHS05}} {{GHS06}}
 | GHSSignalWord = அபாயன்
 | HPhrases = {{H-phrases|301|311|314|330|331}}
 | PPhrases = {{P-phrases|260|261|264|270|271|280|284|301+310|301+330+331|302+352|303+361+353|304+340|305+351+338|310|311|312|320|321|322|330|361|363|403+233|405|501}}
 | GHS_ref  = &lt;ref&gt;{{cite web|title=Ammonium Fluoride|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25516#section=Safety-and-Hazards|website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|language=en}}&lt;/ref&gt;
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = 
 | FlashPt = தீப்பற்றாது
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[அமோனியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[சோடியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் புளோரைடு]]
 | OtherCompounds = அம்மோனியம் பைபுளோரைடு
   }}
 }}
 
 '''அம்மோனியம் புளோரைடு'''  (''Ammonium fluoride'') என்பது NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;F என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இது சிறிய நிறமற்ற பட்டகங்களாகப் படிகமாகிறது.  கூர்மையான உப்பு சுவை கொண்டது. மேலும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையும். அனைத்து [[புளோரைடு]] உப்புகளைப் போலவே, இதுவும் கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட அளவுக்கதிகமான அளவுகளில் மிதமான நச்சுத்தன்மை கொண்டிருக்கும்.&lt;ref&gt;{{cite web|title=Fluoride Toxicity - an overview {{!}} ScienceDirect Topics|url=https://www.sciencedirect.com/topics/pharmacology-toxicology-and-pharmaceutical-science/fluoride-toxicity|access-date=2020-12-16|website=www.sciencedirect.com}}&lt;/ref&gt;
 
 ==படிகக் கட்டமைப்பு==
 அம்மோனியம் புளோரைடு ஊர்ட்சைட்டு படிகக் கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இக்கட்டமைப்பில்  அம்மோனியம் நேர்மின் அயனிகள் மற்றும் புளோரைடு எதிர்மின் அயனிகள்  இரண்டும் ABABAB... போன்ற அடுக்குகளில் அடுக்கி வைக்கப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொன்றும் நான்முகி வடிவில் ஒன்று மற்ற நான்கு அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளன. எதிர்மின் அயனிகள்  மற்றும் நேர்மின் அயனிகளுக்கு  இடையே N−H···F [[ஐதரசன் பிணைப்பு|ஐதரசன் பிணைப்புகள்]] உள்ளன.&lt;ref&gt;A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.&lt;/ref&gt; இந்த அமைப்பு பனிக்கட்டியின் கட்டமைப்பை மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. அம்மோனியம் புளோரைடால் மட்டுமே தண்ணீருடன் சேர்ந்து கலப்பு படிகங்களை உருவாக்க முடியும்.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Brill|first=R.|author2=Zaromb, S.|title=Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride|journal=Nature|year=1954 |volume=173|issue=4398|pages=316–317|doi=10.1038/173316a0|bibcode=1954Natur.173..316B |s2cid=4146351 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==வினைகள்==
 ஐதரசன் புளோரைடு வாயுவை அதிக அளவில் அம்மோனியம் புளோரைடு உப்பு வழியாக அனுப்பும்போது, ​​அம்மோனியம் புளோரைடு [[ஐதரசன் புளோரைடு]] வாயுவை உறிஞ்சி அம்மோனியம் பைபுளோரைடு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது. பின் வரும் வினை ஏற்படுகிறது:
 :NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;F + HF → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 சூடுபடுத்தும் போது அம்மோனியம் புளோரைடு [[பதங்கமாதல்|பதங்கமாகிறது]]. இது அம்மோனியம் உப்புகளில் பொதுவான ஒரு பண்பாகும். பதங்கமாதலின் போது அம்மோனியம் புளோரைடு உப்பு அம்மோனியா மற்றும் ஐதரசன் புளோரைடாக சிதைகிறது. மேலும் இரண்டு வாயுக்களும் மீண்டும் இணைந்து அம்மோனியம் புளோரைடையும் கொடுக்கும். அதாவது இவ்வினை மீளக்கூடியது:
 :[NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]F ⇌ NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + HF
 
 ==பயன்கள்==
 இந்த வேதிப்பொருள் பொதுவாக &quot;வணிக அம்மோனியம் புளோரைடு&quot; என்று அழைக்கப்படுகிறது. அமில உப்பு (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) என்பதற்கு  மாறாக நடுநிலை உப்பைக் குறிக்க &quot;நடுநிலை&quot; என்ற சொல் [NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]F சில நேரங்களில் &quot;அம்மோனியம் புளோரைடு&quot; உடன் சேர்க்கப்படுகிறது.
 அமில உப்பு பொதுவாக [[கண்ணாடி]] மற்றும் தொடர்புடைய [[சிலிக்கேட்டு|சிலிக்கேட்டுகளின்]] செதுக்கலில் நடுநிலை உப்புக்கு மாற்றாக முன்னுரிமை அளிக்கப்படுகிறது. இந்த பண்பு அனைத்து கரையக்கூடிய புளொரைடுகளுக்கும் பகிரப்படுகிறது. இந்த காரணத்திற்காக, ஆய்வக வேலையின் போது கண்ணாடி சோதனை குழாய்கள் அல்லது கருவிகளில் இதை கையாள முடியாது.
 
 மரத்தைப் பாதுகாக்கவும், அந்துப்பூச்சி தடுப்பு முகவராகவும், துணிகள் அச்சிடுதல் மற்றும் சாயமிடுதல் மற்றும் மதுபான ஆலைகளில் கிருமி நாசினியாகவும் அம்மோனியம் புளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref name=Aigueperse&gt;{{cite book|first = Jean|last = Aigueperse|author2=Paul Mollard |author3=Didier Devilliers |author4=Marius Chemla |author5=Robert Faron |author6=Renée Romano |author7=Jean Pierre Cuer |contribution = Fluorine Compounds, Inorganic|editor-last = Ullmann|title = Encyclopedia of Industrial Chemistry|year = 2005|publisher = Wiley-VCH|place = Weinheim|doi = 10.1002/14356007.a11_307| isbn=3-527-30673-0 }}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அலோக ஆலைடுகள்]]