இரும்பு(II) புளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 476995828
 | ImageFile = Rutile-unit-cell-3D-balls.png
 | ImageSize = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 74215
 | InChI = 1/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | InChIKey = FZGIHSNZYGFUGM-NUQVWONBAX
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 7789-28-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo_Comment = நீரிலி
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 13940-89-1
 | CASNo2_Comment = (நான்கு நீரேற்று)
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = NP4W87HLVO
 | PubChem = 522690
 | SMILES = [Fe+2].[F-].[F-]
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 93.84 கி/மோல் (நீரிலி) &lt;br&gt; 165.902 கி/மோல் (நான்கு நீரேற்று)
 | Appearance = நிறமற்ற ஒளிபுகும் படிகங்கள்&lt;ref name=&quot;pentay&quot;/&gt;
 | Density = 4.09 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரிலி) &lt;br&gt; 2.20 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நான்கு நீரேற்று)
 | MeltingPtC = 970
 | MeltingPt_notes = (நீரிலி) &lt;br&gt; 100 °செல்சியசு (நான்கு நீரேற்று)&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | BoilingPtC = 1100
 | BoilingPt_notes = (நீரிலி)
 | Solubility = 
 | SolubleOther = [[எத்தனால்]], [[டை எத்தில் ஈதர்|ஈதர்]] போன்றவற்றில் கரையாது; &lt;br&gt; [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|HF]] இல் கரையும்
 | SolubilityProduct = 2.36{{e|&amp;minus;6}}&lt;ref name=&quot;crc&quot;&gt;{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2 |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=978-1138561632 |pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2/page/n246 5]–188|edition=99 |language=English}}&lt;/ref&gt;
 | MagSus = +9500.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
 }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = உரூட்டைல் (நாற்கோணம்), [[பியர்சன் குறியீடு|tP6]]
 | SpaceGroup = P4&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;/mnm, எண். 136
  }}
 |Section4={{Chembox Hazards
 | MainHazards = கடுமையான தோல் தீக்காயங்கள் மற்றும் கண் சேதத்தை ஏற்படுத்துகிறது; &lt;br&gt; தீ நிலைமைகளின் கீழ் இரும்பு ஆக்சைடுகள் போன்ற  அபாயகரமான சிதைவு பொருட்கள் உருவாகும்.&lt;ref name = &quot;SigmaMSDS&quot;&gt;{{cite web|last=Sigma-Aldrich|title=Material Safety Data Sheet|url=http://www.sigmaaldrich.com/catalog/DisplayMSDSContent.do|publisher=Sigma-Aldrich|access-date=5 April 2011}}&lt;/ref&gt;
 | GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS08}}{{GHS09}}
 | NFPA-H = 4
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 2
 | NFPA-S = COR
 | FlashPt = பொருந்தாது&lt;ref name=SigmaMSDS /&gt;
 | AutoignitionPt =
  }}
 |Section5={{Chembox Related
 | OtherAnions = இரும்பு(II) குளோரைடு&lt;br&gt;[[இரும்பு(II) புரோமைடு]]&lt;br&gt;[[இரும்பு(II) அயோடைடு]]&lt;br&gt;[[இரும்பு(II) ஆக்சைடு]]
 | OtherCations = [[மாங்கனீசு(II) புளோரைடு]]&lt;br&gt;கோபால்ட்டு(II) புளோரைடு]]
 | OtherCompounds = இரும்பு(III) புளோரைடு }}
 }}
 
 '''இரும்பு(II) புளோரைடு''' (''Iron(II) fluoride'') என்பது FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இச் சேர்மம் ஒரு நான்கு நீரேற்றாக உருவாகிறது (FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O). பெரும்பாலும் இதே பெயரால் குறிப்பிடப்படுகிறது. நீரற்ற மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட வடிவங்கள் வெள்ளை நிறத்தில் படிக [[திண்மம் (இயற்பியல்)|திண்மப்]] பொருள்களாக காணப்படுகின்றன.&lt;ref name=&quot;pentay&quot; /&gt;&lt;ref name=&quot;dale&quot;&gt;Dale L. Perry (1995), &quot;[https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&amp;lpg=PA167&amp;pg=PA167 Handbook of Inorganic Compounds]&quot;, page 167. CRC Press. {{ISBN|9780849386718}}&lt;/ref&gt; 
 
 ==கட்டமைப்பு==
 நீரற்ற FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சேர்மம் TiO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; உரூட்டைல் கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. எனவே, இரும்பு நேர்மின் அயனிகள் எண்முகமாகவும் புளோரைடு எதிர்மின் அயனிகள் முக்கோண சமதளமாகவும் உள்ளன.&lt;ref name=&quot;Stout &amp; Reed&quot;&gt;{{cite journal|last=Stout|first=J.|author2=Stanley A. Reed|title=The Crystal Structure of MnF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, CoF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, NiF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; and ZnF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=1954|volume=76 |issue=21|pages=5279–5281|doi=10.1021/ja01650a005}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cite journal|last1=M.J.M.|first1=de Almeida|last2=M.M.R.|first2=Costa|last3=J.A.|first3=Paixão|date=1989-12-01|title=Charge density of FeF2|journal=Acta Crystallographica Section B|language=en|volume=45|issue=6|pages=549–555|doi=10.1107/S0108768189007664|issn=0108-7681}}&lt;/ref&gt;
 
 நான்கு நீரேற்று வடிவ இரும்பு(II) புளோரைடு இரண்டு கட்டமைப்புகளில் அல்லது பல்லுருக்களில் உள்ளது. ஒரு வடிவம் செஞ்சாய்சதுர வடிவத்திலும்  மற்றொன்று அறுகோண வடிவிலும் உள்ளன. செஞ்சாய்சதுர வடிவத்தில் ஒரு சீர்குலைவை கொண்டுள்ளது.&lt;ref name=&quot;pentay&quot;&gt;{{cite journal | last1 = Penfold | first1 = B. R. | last2 = Taylor | first2 = M. R. | year = 1960 | title = The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate | journal = Acta Crystallographica | volume = 13 | issue = 11| pages = 953–956 | doi = 10.1107/S0365110X60002302 | doi-access = free }}&lt;/ref&gt;
 
 பெரும்பாலான புளோரைடு சேர்மங்களைப் போலவே, இரும்பு(II) புளோரைடின் நீரற்ற மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட வடிவங்கள் உயர் சுழல் உலோக மையத்தைக் கொண்டுள்ளன. குறைந்த வெப்பநிலை நியூட்ரான் விளிம்பு வளைவு ஆய்வுகள் FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; எதிர்பெர்ரோ காந்ததன்மை பண்பைக்  காட்டுகின்றன.&lt;ref name=&quot;Erickson&quot;&gt;{{cite journal |last=Erickson| first=R. |title=Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds|journal=Physical Review|date=June 1953|volume=90|issue=5|pages=779–785|doi=10.1103/PhysRev.90.779| bibcode=1953PhRv...90..779E }}&lt;/ref&gt; வெப்ப திறன் அளவீடுகள் 78.3 கெல்வின் வெப்பநிலையில் எதிர்பெர்ரோ காந்ததன்மை பண்பைக் காட்டும் ஒரு நிகழ்வை வெளிப்படுத்துகின்றன.&lt;ref name=&quot;Stout&quot;&gt;{{cite journal |last=Stout |first=J. |author2=Edward Catalano |title=Thermal Anomalies Associated with the Antiferromagnetic Ordering of FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, CoF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, and NiF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;|journal=Physical Review|date=December 1953|volume=92|issue=6|pages=1575|doi=10.1103/PhysRev.92.1575|bibcode=1953PhRv...92.1575S }}&lt;/ref&gt;
 
 ==இயற்பியல் பண்புகள்==
 இரும்பு(II) புளோரைடு சேர்மம் ஆனது 958 மற்றும் 1178 கெல்வின் வெப்பநிலைகளுக்கு  இடையில் பதங்கமாகிறது. தார்சன் மற்றும் நுட்சென் முறைகளைப் பயன்படுத்துகையில் பதங்கமாதல் வெப்பம் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்டது. இவ்வெப்பநிலை சராசரியாக 271 ± 2 கிலோயூல் மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; ஆக இருந்தது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last1=Bardi|first1=Gianpiero|last2=Brunetti|first2=Bruno|last3=Piacente|first3=Vincenzo|date=1996-01-01|title=Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide|journal=Journal of Chemical &amp; Engineering Data|volume=41|issue=1|pages=14–20|doi=10.1021/je950115w|issn=0021-9568}}&lt;/ref&gt;
 
 Fe&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; க்கான அணுமயமாக்கல் ஆற்றலைக் கணக்கிட பின்வரும் வினை முன்மொழியப்பட்டது:&lt;ref name=&quot;Kent&quot;&gt;{{cite journal|last=Kent|first=Richard|date=November 1965|title=Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=87|issue=21|pages=4754–4756|doi=10.1021/ja00949a016|author2=John L. Margrave}}&lt;/ref&gt;
 ::FeF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + e → Fe&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (அல்லது 2F) + 2e
 
 ==தயாரிப்பு==
 நீரற்ற [[ஐதரசன் புளோரைடு|ஐதரசன் புளோரைடுடன்]] இரும்பு குளோரைடை சேர்த்து வினை புரியச் செய்வதன் மூலம் நீரற்ற உப்பைத் தயாரிக்கலாம். இது தண்ணீரில் சிறிதளவு  கரையக்கூடியதாகும்.&lt;ref&gt;W. Kwasnik &quot;Iron(II) Fluoride&quot; in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.&lt;/ref&gt; (25 °செல்சியசு வெப்பநிலையில் கரைதிறன் தயாரிப்பு Ksp = 2.36×10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; ஆகும்)  இத்துடன் நீர்த்த ஐதரோபுளோரிக் அமிலம், ஒரு வெளிர் பச்சை நிற கரைசலை அளிக்கிறது.&lt;ref&gt;{{Cite web|url=http://www4.ncsu.edu/~franzen/public_html/CH201/data/Solubility_Product_Constants.pdf|title=SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS|access-date=2016-11-07|archive-date=2018-07-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20180712140117/http://www4.ncsu.edu/~franzen/public_html/CH201/data/Solubility_Product_Constants.pdf|url-status=dead}}&lt;/ref&gt; as well as dilute [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்]], giving a pale green solution.&lt;ref name=&quot;pentay&quot;/&gt; இது கரிம கரைப்பான்களில் கரையாது.&lt;ref name=&quot;dale&quot; /&gt;
 
 சூடான நீரேறிய [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தில்]] இரும்பை கரைத்து [[எத்தனால்|எத்தனாலைச்]] சேர்ப்பதன் மூலம் நான்கு நீரேற்றைத் தயாரிக்க்லாம்.&lt;ref name=&quot;pentay&quot;/&gt;  இது ஈரமான காற்றில் [[ஆக்சிசனேற்றம்]] அடைந்து  இரும்பு(III) புளோரைடு (FeF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·9H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O என்ற நீரேற்றைக் கொடுக்கிறது. 
 
 ==பயன்கள்==
 சில கரிம வேதியியல் வினைகளில் இரும்பு(II) புளோரைடு [[வினையூக்கி|வினையூக்கியாக]] பயன்படுகிறது.&lt;ref name = Ullmann&gt;{{Ullmann | doi = 10.1002/14356007.a14_591 | title = Iron Compounds | year = 2000 | last1 = Wildermuth | first1 = Egon | last2 = Stark | first2 = Hans | last3 = Friedrich | first3 = Gabriele | last4 = Ebenhöch | first4 = Franz Ludwig | last5 = Kühborth | first5 = Brigitte | last6 = Silver | first6 = Jack | last7 = Rituper | first7 = Rafael }}&lt;/ref&gt;
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 ==புற இணைப்புகள்==
 *[https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
 {{இரும்பு சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:இரும்பு(II) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]