குளோரின் பெர்குளோரேட்டு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | ImageFileL1 = Dichlorine tetraoxide.svg
 | ImageSizeL1 = 120px
 | ImageFileR1 = Chlorine perchlorate molecule spacefill.png
 | ImageSizeR1 = 120px
 | ImageAlt1 = Space-filling model of the chlorine perchlorate molecule
 | verifiedrevid = 409937153
 | IUPACName = குளோரிம் பெர்குளோரேட்டு
 | SystematicName = குளோரோ ஒஎர்குளோரேட்டு&lt;ref&gt;{{Cite web|title = Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=168667|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}&lt;/ref&gt;
 | OtherNames = குளோரின்(I,VII)ஆக்சைடு&lt;br /&gt;
 இருகுளோரின்நான்காக்சைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 27218-16-2
 | PubChem = 168667
 | ChemSpiderID = 147540
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | SMILES = ClO[Cl](=O)(=O)=O
 | StdInChI = 1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Cl=2 | O=4 
 | Appearance = வெளிர் பச்சை திரவம்
 | Density = 1.81 கி செ.மீ&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = -117
 | BoilingPtC = 20
 | BoilingPt_notes = (சிதைவடையும்)
 | Solubility = வினைபுரியும்
 }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி
 }}
 }}
 '''குளோரின் பெர்குளோரேட்டு''' ''(Chlorine perchlorate)'' என்பது Cl2O4. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]]டன் கூடிய ஒரு வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]]. குளோரினின் இந்த [[ஆக்சைடு]] ஒரு சமச்சீரற்ற ஆக்சைடு ஆகும். ஏனெனில் இதிலுள்ள [[குளோரின்]] [[அணு]]க்களில் ஒன்று +1 [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யிலும் மற்றோரு குளோரின் அணு +7 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் உள்ளன. இதனுடைய சரியான மூலக்கூறை எழுத வேண்டுமெனில் ClOClO3. என்று எழுதலாம்.[[அறை வெப்பநிலை]]யில் [[குளோரின் ஈராக்சைடு]]| ஈராக்சைடை 436 நா.மீ [[புறஊதா ஒளி]]யில் [[ஒளிச்சிதைவு]]க்கு உட்படுத்தினால் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு உண்டாகிறது:&lt;ref&gt;{{cite journal|title=Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide|journal=J. Phys. Chem.|year=1982|volume=86|issue=24|pages=4653–4655|doi=10.1021/j100221a001|author=A. J. Schell-Sorokin, D. S. Bethune, J. R. Lankard, M. M. T. Loy, P. P. Sorokin}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|title=Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate|journal=J. Phys. Chem.|year=1988|volume=92|issue=2|pages=563–564|doi=10.1021/j100313a062|author=M. I. Lopez, J. E. Sicre}}&lt;/ref&gt;
 
 :2 ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →  ClOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 −45 °செ வெப்பநிலையில் பின்வரும் முறையிலும் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்.
 
 :CsClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + ClOSO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F → Cs(SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)F + ClOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 வெளிர் பச்சைநிறத் திரவமான குளோரின் பெர்குளோரேட்டு அறை வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது.
 
 == பண்புகள் ==
 குளோரின் ஈராக்சைடைக் காட்டிலும் இது நிலைப்புத் தன்மை மிக்கது ஆகும். மற்றுமிது அறைவெப்ப நிலையில் [[ஆக்சிசன்]], [[குளோரின்]]
 மற்றும் [[இருகுளோரின் அறுவாக்சைடு]]களாகச் சிதைவடைகிறது. 
 :2 ClOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → [[ஆக்சிசன்|O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] + [[குளோரின்|Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] + [[Dichlorine hexoxide|Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]]
 
 [[உலோக குளோரைடு]]களுடன் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிந்து [[நீரற்ற பெர்குளோரேட்டு]]களாக மாறுகிறது.
 
 :CrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 ClOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 :TiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 ClOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 4 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Ti(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அமில ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆலசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரின் ஆக்சைடுகள்]]