இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு
{{chembox
 |Watchedfields=changed
 |verifiedrevid=454692186
 |Name=இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு&lt;br&gt;Scandium(III) oxide
 |ImageFile=Kristallstruktur_Lanthanoid-C-Typ.png
 |ImageSize=
 |ImageCaption=&lt;span style=&quot;color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;&quot;&gt;__&lt;/span&gt; [[இசுக்காண்டியம்|Sc]]&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; &lt;span style=&quot;color:#EE0000;background-color:#EE0000;&quot;&gt;__&lt;/span&gt; [[ஒட்சிசன்|O]]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;
 |IUPACName=இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு
 |OtherNames=இசுக்காண்டியா, இசுக்காண்டியம் செசுகியுவாக்சைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 12060-08-1
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = T0G94L07ZD
 | PubChem = 4583683
 | InChI = 1S/3O.2Sc
 | SMILES = O=[Sc]O[Sc]=O}}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Sc&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 137.910 [[கிராம்|கி]]/[[மோல்]]
 | Appearance = வெண்மைநிற துகள்
 | Density = 3.86 [[கிராம்|கி]]/[[செ.மீ|செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;]]
 | MeltingPtC = 2485
 | BoilingPt = 
 | Solubility = தண்ணீரில் கரையாது
 | SolubleOther = சூடான அமிலங்களில் கரையும் (வினைபுரியும்)}}|Section3={{Chembox Structure
 | Structure_ref = &lt;ref name=Knop1968 /&gt;
 | CrystalStruct = [[பிக்ஸ்பைட்]]
 | SpaceGroup = Ia{{overline|3}} (No. 206)
 | PointGroup = 
 | LattConst_a = 985 pm
 | LattConst_b = 
 | LattConst_c = 
 | LattConst_alpha = 
 | LattConst_beta = 
 | LattConst_gamma = 
 | LattConst_ref =
 | LattConst_Comment = 
 | UnitCellVolume = 
 | UnitCellFormulas = 
 | Coordination = 
 | MolShape = 
 | OrbitalHybridisation = 
 | Dipole = 
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = 
  }}
 |Section9={{Chembox Related
 | OtherAnions    = [[இசுகாண்டியம்(III) சல்பைடு]]
 | OtherCations   = [[இட்ரியம்(III) ஆக்சைடு]] &lt;br&gt; [[லியுதேத்தியம்(III) ஆக்சைடு]]
 | OtherFunction  = 
 | OtherFunction_label = 
 | OtherCompounds = 
   }}
 }}
 
 '''இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு''' ''(Scandium(III) oxide)'' என்பது {{Chem|[[இசுக்காண்டியம்|Sc]]|2|[[ஒட்சிசன்|O]]|3}} என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். உயர் [[உருகுநிலை]] கொண்ட அருமண் [[ஆக்சைடு|ஆக்சைடான]] இச்சேர்மம் இசுக்காண்டியா என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக மற்ற [[இசுக்காண்டியம்]] சேர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கு இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு பயன்படுகிறது. [[வெப்பம்]] மற்றும் மின்அதிர்ச்சிக்கு [[மின்தடை]]யை அளிப்பதால் உயர்வெப்பநிலை அமைப்புகள், மின்னணு பீங்கானியல் மற்றும் கண்ணாடிகளில் பகுதிப்பொருளாகவும் (ஒரு துணைப்பொருளாக) இச்சேர்மம் பயன்படுகிறது.
     
 == அமைப்பு ==
 ஆறு ஒருங்கிணைவு உலோக மையங்களைக் கொண்ட ஒரு கனசதுர படிக அமைப்பை இசுக்காண்டியம் (III) ஆக்சைடு ஏற்றுள்ளது&lt;ref&gt;Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}&lt;/ref&gt;. (சமச்சீர் புள்ளிக் குழு: நான்முகம் (Th) , இடக்குழு: Ia3) இசுக்காண்டியம் – ஆக்சிசன் பிணைப்புகளின் இடைவெளி 2.159-2.071Å  அளவில் இருப்பதாக தூட்கோணல் பகுப்பாய்வு முடிவுகள் தெரிவிக்கின்றன.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Knop|first=Osvald|author2=Hartley, Jean M. |title=Refinement of the crystal structure of scandium oxide|url=https://archive.org/details/sim_canadian-journal-of-chemistry_1968-04-15_46_8/page/1446|journal=Canadian Journal of Chemistry|date=15 April 1968|volume=46|issue=8|pages=1446–1450|doi=10.1139/v68-236}}&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு ==
 சுரங்கத் தொழிற்துறையால் தயாரிக்கப்படும் இசுக்காண்டியம் ஆக்சைடுதான் தூய்மித்த வடிவ இசுக்காண்டியம் ஆகும். தோர்ட்வெய்டைட்டு (Sc,Y)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(Si&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;) மற்றும் கோல்பெக்கைட் ScPO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;·2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  போன்ற இசுக்காண்டியத் [[தாது]]க்கள் அரிதாகவே கிடைக்கின்றன. மற்ற பல கனிமங்களில் சுவடளவிலான இசுக்காண்டியமே காணப்படுகிறது. எனவே இசுக்காண்டியம் ஆக்சைடு பெரும்பாலும் மற்ற தனிமங்களைப் பிரித்தெடுக்கும் போது உடன் விளை பொருளாகவே தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 == இயற்பியல் பண்புகள் ==
 இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு ,6.0 எலக்ட்ரான் வோல்ட் ஆற்றல் இடைவெளி அல்லது பட்டை இடைவெளியைக் கொண்ட மின்கடத்தாப் பொருளாகும்&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Emeline|first=A. V.|author2=Kataeva, G. V. |author3=Ryabchuk, V. K. |author4= Serpone, N. |title=Photostimulated Generation of Defects and Surface Reactions on a Series of Wide Band Gap Metal-Oxide Solids|journal=The Journal of Physical Chemistry B|date=1 October 1999|volume=103|issue=43|pages=9190–9199|doi=10.1021/jp990664z}}&lt;/ref&gt;
  
 == வேதி வினைகள் ==
 இசுகாண்டியத்தின் வேதிப்பண்புகள் அனைத்தும் இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடில் இருந்தே தொடங்குகின்றன.
 இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடை சூடுபடுத்தினால் பெரும்பாலான அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து நீரேற்றப் பொருட்களைக் கொடுக்கிறது. உதாரணமாக அதிகளவு ஐதரோ குளோரிக் நீர்க்கரைசலுடன் சேர்த்து சூடாக்கினால் ScCl3•nH2O என்ற வாய்ப்பாடு கொண்ட இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடைத் தருகிறது. [[அமோனியம் குளோரைடு]] முன்னிலையில் இதை ஆவியாக்கி உலர்த்துவதன் மூலம் நீரிலி வடிவத்தைப் பெறமுடியும். பின்னர் 300 முதல் 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு கலவையைச் சூடுபடுத்துவதால் அமோனியம் குளோரைடு பதங்கமாகி வெளியேறுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Stotz|first=Robert W.|author2=Melson, Gordon A. |title=Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide|journal=Inorganic Chemistry|date=1 July 1972|volume=11|issue=7|pages=1720–1721|doi=10.1021/ic50113a058|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50113a058}}&lt;/ref&gt; அமோனியம் குளோரைடு சேர்க்கப்படாவிட்டால் கலவை உலர்ந்த பிறகு நீரேறிய ScCl3•nH2O , கலப்பு ஆக்சிகுளோரைடாக மாறிவிடும்.
 
 :Sc&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|HCl]] + ''x'' H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 ScCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·''n''H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 :ScCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·''n''H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + ''n'' [[அமோனியம் குளோரைடு|NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl]] → ScCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + ''n'' H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + ''n'' [[அமோனியம் குளோரைடு|NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl]]
 
 இவ்வாறே [[இசுக்காண்டியம்(III) முப்புளோரோமெத்தேன் சல்போனேட்டு|இசுக்காண்டியம்(III) முப்புளோரோமெத்தேன் சல்போனேட்டும்]] (திரிப்ளேட்டு) இதனுடன் தொடர்புடைய முப்புளோரோமெத்தேன் சல்போனிக் அமிலத்தில் (திரிப்ளிக் அமிலம்) இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., ''Comprehensive Coordination Chemistry II'', 2003, Elsevier Science, {{ISBN|0-08-043748-6}}, Vol. 3, p. 99 [&quot;Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate&quot;]&lt;/ref&gt;
 
 இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடை ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்துவதன் மூலமாக உலோகநிலை இசுக்காண்டியம் தயாரிக்க முடியும். முதலில் இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடை இசுக்காண்டியம் புளோரைடாக மாற்றி பின்னர் இதனுடன் உலோக கால்சியம் சேர்த்தால் மேற்கண்ட ஒடுக்க வினை நிகழும். இச்செயல்முறை கிட்டத்தட்ட உலோக [[தைட்டானியம்]] தயாரிக்கப் பயன்படும் கிரோல் செயல்முறை போன்றதொரு முறையாகும். உயர் ஒரினவரிசை ஆக்சைடுகளான இட்ரியம் ஆக்சைடு மற்றும் இலந்தனம் ஆக்சைடுகள் போலல்லாமல், காரங்களுடன் சேர்ந்து இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு இசுக்காண்டேட்டு உப்புகளை உருவாக்குகிறது. உதாரணம்: பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடுடன் சேர்ந்து {{nowrap|{{Chem|K|3|Sc|(OH)|6}}}} உருவாதல். இசுகாண்டியம்(III) ஆக்சைடு [[அலுமினியம் ஆக்சைடு]]டன் பல இயல்புகளில் ஒன்றுபட்டுள்ளது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{இசுக்காண்டியம் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 {{செசுகியுவாக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:இசுக்காண்டியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]