பொட்டாசியம் ஆக்சைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 448711409
 | ImageFile = Potassium-oxide-3D-vdW.png
 | ImageSize = 200px
 | ImageName = Potassium oxide spacefilling model
 | IUPACName = பொட்டாசியம் ஆக்சைடு
 | SystematicName = பொட்டாசியம் ஆக்சிடோ பொட்டாசியம்
 | OtherNames = இருபொட்டாசியம் ஓராக்சைடு, [[பொட்டாசு]]
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 12136-45-7
 | CASNo_Ref = {{cascite}}
 | ChemSpiderID = 23354117 
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite}}
 | ChemSpiderID_Comment = 
 | EC_number = 235-227-6
 | UNNumber = 
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = 58D606078H
 | MeSHName = Potassium+oxide
 | SMILES = O([K])[K]
 | SMILES_Ref = {{smilescite}}
 | StdInChI = 1S/2K.O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite}}
 | StdInChIKey = NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite}}
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | K=2 | O=1
 | Appearance = வெளிர் மஞ்சள் திண்மம்
 | Odor = நெடியற்றது.
 | Density = 2.32 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (20 °செ)&lt;ref name=chemister /&gt;&lt;br&gt; 2.13 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (24 °செ)&lt;ref name=crc /&gt;
 | Solubility = வினைபுரியும் &lt;ref name=chemister /&gt; [[பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு|KOH]] உருவாக்கும்
 | SolubleOther = [[எத்தனால்|EtOH]], [[ஈதர்|ஈதரில்]] கரையும்&lt;ref name=crc /&gt;
 | MeltingPtC = 740
 | MeltingPt_notes = &lt;ref name=crc&gt;{{CRC90}}&lt;/ref&gt;&lt;br&gt; decomposes from 300&amp;nbsp;°C&lt;ref name=chemister&gt;{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|website = http://chemister.ru|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=516|title = potassium oxide|accessdate = 2014-07-04}}&lt;/ref&gt;
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[புளோரைட்டுக்கு எதிரானது]] [[கனசதுர படிகத் திட்டம்|கனசதுரம்]], [[pearson symbol|cF12]]&lt;ref name=socacs&gt;{{cite book|page = [https://archive.org/details/dli.ernet.474939/page/25 25]|title = The Structure of Crystals|url = https://archive.org/details/dli.ernet.474939|edition = 2nd|year = 1935|last = Wyckoff|first = Ralph W.G.|publisher = Reinhold Publishing Corp.|work = American Chemical Society}}&lt;/ref&gt;
 | SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225&lt;ref name=socacs /&gt;
 | Coordination = நான்முகம் (K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;)&lt;br&gt; கனசதுரம் (O&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;)
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −363.17 கியூ/மோல்&lt;ref name=chemister /&gt;&lt;ref name=nist&gt;{{nist|name=Dipotassium oxide|id=12136457|accessdate=2014-07-04|mask=FFFF|units=SI}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 94.03 யூ/மோல்·K&lt;ref name=nist /&gt;
 | HeatCapacity = 83.62 யூ/மோல்·K&lt;ref name=nist /&gt;
 | DeltaGf = −322.1 கியூ/மோல்&lt;ref name=chemister /&gt;
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0769.htm ICSC 0769]
 | MainHazards = அரிக்கும். நீருடன் தீவிரமாக வினைபுரியும்.
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பொட்டாசியம் சல்பைடு]]
 | OtherCations = [[இலித்தியம் ஆக்சைடு]]&lt;br&gt; [[சோடியம் ஆக்சைடு]]&lt;br&gt; [[ருபீடியம் ஆக்சைடு]]&lt;br&gt; [[சீசியம் ஆக்சைடு]]
 | OtherFunction = [[பொட்டாசியம் பெராக்சைடு]]&lt;br&gt; [[பொட்டாசியம் மீயாக்சைடு]]
 | OtherFunction_label = [[பொட்டாசியம்]] [[ஆக்சைடு]]கள்
 | OtherCompounds = [[பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு]]
   }}
 }}
 '''பொட்டாசியம் ஆக்சைடு''' ''(Potassium oxide )'', என்பது K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். [[பொட்டாசியம்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] இணைந்து உருவாகும் பொட்டாசியத்தின் எளிய ஆக்சைடான இது வெளிரிய மஞ்சள் நிறத் திண்மமாகக் காணப்படுகிறது. அரிதாக கிடைக்கக்கூடிய இந்த அயனச் சேர்மம் அதிக வினைத்திறனுடன் காணப்படுகிறது. [[உரம்|உரங்கள்]] மற்றும் [[சிமெண்ட்]] போன்ற சில வர்த்தகப் பொருட்களின் இயைபு சதவீதம் K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O சேர்மத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டுமென்று அனுமானித்து மதிப்பிடுகிறார்கள்.
 == உற்பத்தி ==
 [[பொட்டாசியம்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] இணையும் வினையில் பொட்டாசியம் ஆக்சைடு உருவாகிறது. தவிர பொட்டாசியத்துடன் அதன் பெராக்சைடைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தினாலும் இதைத் தயாரிக்கலாம்.:&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 : K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 K → 2 K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 [[பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டு]]டன் தனிமப் பொட்டாசியத்தைச் சேர்த்து பொட்டாசியம் ஆக்சைடு தயாரிப்பது வசதியானதும் மற்றுமொரு மாற்று முறையாகவும் கருதப்படுகிறது, 
 :2 KNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 10 K → 6 K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 [[பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு| பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடை]] மேலும் [[நீர்போக்கு|நீர்நீக்கம்]] செய்து ஆக்சைடை பெற முடியாது. ஆனால், இது உருக்கிய உலோகத்துடன் வினைபுரிந்து [[ஐதரசன்|ஐதரசனை]] வெளியேற்றி பொட்டாசியம் ஆக்சைடைக் கொடுக்கிறது. &lt;br&gt;
 
 == பண்புகள் மற்றும் வினைகள் ==
 [[புளோரைட்டு]]க்கு எதிரான கட்டமைப்பில் பொட்டாசியம் ஆக்சைடு படிகமாகிறது. இந்நோக்குருவில் [[அயனி|எதிர்மின்]] மற்றும் [[அயனி|நேர்மின் அயனி]]களின் அமைப்பு [[கால்சியம் புளோரைடு|கால்சியம் புளோரைடில்]] அமைந்திருக்கும் அமைவிடத்திற்கு நேரெதிராக உள்ளன. படிகத்தில், பொட்டாசியம் அயனிகள் நான்கு ஆக்சைடு அயனிகளுடன் ஒருங்கிணைவும், ஆக்சைடு அயனிகள் எட்டு பொட்டாசியம் அயனிகளுடன் ஒருங்கிணைவும் கொண்டுள்ளன&lt;ref&gt;{{cite journal|title = Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums|journal = ''Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|year = 1934|volume = 40|pages = 588–93|author1 = Zintl|first1 = E.|last2 = Harder|first2 = A.|author3 = Dauth B.|authorlink1 = Eduard Zintl}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt; . பொட்டாசியம் ஆக்சைடு ஒரு கார ஆக்சைடு என்பதால் [[தண்ணீர்|நீருடன்]] தீவிரமாக வினைபுரிந்து கடுங்கார பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடைத் தருகிறது. நீர் ஈர்க்கும் தன்மையுடன்  விளங்குவதால் இச்சேர்மம் [[வளிமண்டலம்|வளிமண்டலத்தில்]] உள்ள நீரை உறிஞ்சி தீவிரமான வினைகளைத் தொடங்கி வைக்கிறது.
 
 == தொழிற்சாலைகளில் K2O ==
 பொட்டாசியம் ஆக்சைடின் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடான K2O பல்வேறு தொழிற்சாலை பயன்பாட்டு மொழியில் எளிமையாக K என்ற பயன்பாட்டிடுடன் காணப்படுகிறது.  [[உரம்|உரத்தொழிலில்]] N-P-K உரங்கள் என்றும், [[சிமெண்ட்]] மற்றும் [[கண்ணாடி]] உருவாக்கும் வாய்ப்பாடுகளிலும் இவ்வாறே பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொட்டாசியம் ஆக்சைடின் சரியான மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு K2O என்றாலும் மேற்கண்ட பொருட்கள் தயாரிப்பில் இது நேரடியாகப் பயன்படுவதில்லை. பொதுவாக [[பொட்டாசியம் கார்பனேட்டு|பொட்டாசியம் கார்பனேட்டாகவோ]] அல்லது வேறு பொட்டாசியம் சேர்மங்களாகவோதான் பயன்படுகிறது. உதாரணமாக, பொட்டாசியம் ஆக்சைடின் எடையில் 83 சதவீதம் பொட்டாசியம் இடம்பெற்றுள்ளது. ஆனால், [[பொட்டாசியம் குளோரைடு|பொட்டாசியம் குளோரைடில்]] 52 சதவீதம் பொட்டாசியம் மட்டுமே உள்ளது, பொட்டாசியம் குளோரைடால், பொட்டாசியம் ஆக்சைடு வழங்கும் பொட்டாசியத்தின் அளாவைவிடக் குறைவாகவே வழங்க முடிகிறது. இதன்படி ஒரு உரத்தின் எடையில் 30% பொட்டாசியம் குளோரைடு இருப்பதாகக் கொண்டால் பொட்டாசியம் ஆக்சைடு அடிப்படையில் அதன் பொட்டாசியத்தின் அளவு 18.8% மட்டுமே என்பது இதன் பொருளாகும்.   
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்]]