பெர்சல்பைடு
'''பெர்சல்பைடு''' (''Persulfide'') என்பது R-S-S-H என்ற [[வேதி வினைக்குழு|வேதி வினைக்குழுவைக்]] குறிக்கிறது.&lt;ref name=Xian&gt;{{cite journal |doi=10.1039/c5mb00216h|title=Persulfides: Current knowledge and challenges in chemistry and chemical biology|year=2015|last1=Park|first1=Chung-Min|last2=Weerasinghe|first2=Laksiri|last3=Day|first3=Jacob J.|last4=Fukuto|first4=Jon M.|last5=Xian|first5=Ming|journal=Molecular Biosystems|volume=11|issue=7|pages=1775–1785|pmid=25969163|pmc=4470748}}&lt;/ref&gt; இரும்பு-கந்தக புரதங்களின் உயிரிணைவாக்க வினையில் இடைநிலை வேதிப்பொருளாக பெர்சல்பைடுகள் கிடைக்கின்றன. சமிக்ஞை மூலக்கூறான ஐதரசன் சல்பைடு தயாரிப்பில் முன்னோடிச் சேர்மமாகவும் பெர்சல்பைடு பயன்படுகிறது. 
 == பெயரிடல் ==
 கரிமக் கந்தக சேர்மங்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் பெயரிடல் பெரும்பாலும் முறைமையற்றது. சில நேரங்களில் பெர்சல்பைடுகள் ஐதரோசல்பைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. R-S-S-R குழுவுடன் இணைந்துள்ள இருசல்பைடுகளின் குழப்பத்தைத் தவிர்க்க, இருசல்பைடு பிணைப்பின் ஒரு முனையில் H இருகக வேண்டுமென  வலியுறுத்தப்படுகிறது. 
 == பண்புகள் ==
 தயோல்களுடன் (R-S-H) ஒப்பிடும்போது, ​​பெர்சல்பைடுகள் அசாதாரணமானவையாகும். தனிம [[கந்தகம்|கந்தகத்தின்]] இழப்பைப் பொறுத்து அவை [[வெப்ப இயக்கவியல்]] ரீதியாக நிலையற்றவை:
 :RSSH → RSH + 1/8 S&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;
 ஆனால் பெர்சல்பைடுகள் [[இயக்கவியல்]] ரீதியாக நிலையானவை.
 
 S-H பிணைப்பு தயோல்களை விட அதிக அமிலத்தன்மையும் உடையக்கூடிய தன்மையும் கொண்டது. இதை ஒரு பொதுவான பெர்சல்பைடின் பிணைப்பு விலகல் ஆற்றலில் காணலாம். வழக்கமான தயோலை விட 22 கிலோகலோரி/மோல் மதிப்பு பிணைப்பு விலகல் ஆற்றல் கொண்டு பலவீனமானதாக இருக்கும். தயோகளின் 7.5 என்ற pK&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt; மதிப்புடன் ஒப்பிடும்போது பெர்சல்பைடுகளின் pK&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt; 6.2 மட்டுமேயாகும். எனவே, நடுநிலை pH இல் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவத்தில் பெர்சல்பைடுகள் முக்கியமானவையாக உள்ளன.இந்த விளைவு RSS· உருபுகளின் நிலைத்தன்மைக்குக் காரணம் ஆகிறது.&lt;ref name=Xian/&gt; 
 ==கட்டமைப்பும் வினைகளும் ==
 டிரைடில் பெர்சல்பைடின் அமைப்பு எக்சுகதிர் படிகவியல் நுட்பம் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. S-S பிணைப்பின் பிணைப்பு நீளம் 204 பைக்கோமீட்டர்களாக உள்ளது. C-S-S-H  பிணைப்பின் இருமுகக் கோணம் 82° ஆகும். இந்த அளவுருக்கள் விதிவிலக்கானவை.&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1021/ja505371z|title=Understanding Hydrogen Sulfide Storage: Probing Conditions for Sulfide Release from Hydrodisulfides|year=2014|last1=Bailey|first1=T. Spencer|last2=Zakharov|first2=Lev N.|last3=Pluth|first3=Michael D.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=136|issue=30|pages=10573–10576|pmid=25010540|pmc=4120993}}&lt;/ref&gt; (C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CSSH ஒரு கந்தக மூலமாக செயல்படுகிறது. முப்பீனைல்பாசுபீனுடன் இது வினைபுரிந்து முப்பீனைல்பாசுபீன் சல்பைடையும் முப்பீனைல்மெத்தேன்தயோலையும் கொடுக்கிறது.  
 
 :(C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CSSH  +  P(C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  →   (C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CSH  +  SP(C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 == உயிரிணைவாக்கம் மற்றும் வினையூக்கம் ==
 துணைக்காரணிகளான 4-தயோயூரிடின் மற்றும் தயமீன் ஆகியவை பெர்சல்பைடுகளின் செயலால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
 
 [[கார்பன் டைசல்பைடு]] &lt;ref&gt;{{cite journal|author=Catignani, George L., Robert A. Neal|title=Evidence for the formation of a protein bound hydrodisulfide resulting from the microsomal mixed function oxidase catalyzed desulfuration of carbon disulfide|journal=Biochemical and Biophysical Research Communications|volume=65|year=1975|issue=2|pages=629–636|doi=10.1016/S0006-291X(75)80193-8|pmid=238535}}&lt;/ref&gt;  மற்றும் மெர்கேப்டோபைருவேட்டு ஆகியவற்றின் மக்கும் தன்மையில் பெர்சல்பைடுகள் இடைநிலைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references /&gt;
 
 [[பகுப்பு:தயோல்கள்]]
 [[பகுப்பு:வேதி வினைக்குழுக்கள்]]