எத்தில் நைட்ரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 428846955
 | ImageFile = Ethyl Nitrate Structural Formulae V.1.svg
 | ImageSize = 160
 | ImageAlt = Skeletal formula of ethyl nitrate
 | ImageFile1 = Ethyl nitrate 3D ball.png
 | ImageSize1 = 160
 | ImageAlt1 = Ball-and-stick model of the ethyl nitrate molecule
 | IUPACName = எத்தில் நைட்ரேட்டு
 | OtherNames = நைட்ரிக் அமில எத்தில் எசுத்தர்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 625-58-1
 | PubChem = 12259
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 11756
 | InChI = 1/C2H5NO3/c1-2-6-3(4)5/h2H2,1H3
 | InChIKey = IDNUEBSJWINEMI-UHFFFAOYAM
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/C2H5NO3/c1-2-6-3(4)5/h2H2,1H3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = IDNUEBSJWINEMI-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = CCO[N+](=O)[O-]
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 91.07 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற நீர்மம்
 | Density = 1.10கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = −102
 | BoilingPtC = 87.5
 | Solubility = கரையும்
  }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards =
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 3
 | NFPA-R = 4
 | NFPA-S = 
 | FlashPtF = -34
 | AutoignitionPtC = 
 | ExploLimits = 4.1%-50%
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherFunction_label = ஆல்க்கைல் நைட்ரேட்டுகள் 
 | OtherFunction = [[மெத்தில் நைட்ரேட்டு]]&lt;br /&gt;எத்திலீன் கிளைக்கால் டைநைட்ரேட்டு&lt;br /&gt;ஐசோபுரோப்பைல் நைட்ரேட்டு 
   }}
 }}
 
 '''எத்தில் நைட்ரேட்டு''' (''Ethyl nitrate'') என்பது C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கரிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. நைட்ரிக் அமிலத்தினுடைய எத்தில் எசுத்தர் என்று இச்சேர்மம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நிறமற்று, எளிதில் ஆவியாகக் கூடியதாய் எளிதில் தீப்பற்றி எரியக்கூடிய நீர்மமாய் இது காணப்படுகிறது. கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் எத்தில் நைட்ரேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில மருந்துகள், சாயங்கள் மற்றும் வாசனை திரவியங்கள் தயாரிப்பில் இது வேதியியல் இடைநிலையாகத் தோன்றுகிறது &lt;ref&gt;{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/6357479|title=Aromatic nitration|last=1921-|first=Schofield, Kenneth,|date=1980|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521233620|location=Cambridge|oclc=6357479|page=94}}&lt;/ref&gt;. 
 
 எத்தில் நைட்ரேட்டு வளிமண்டலத்திலும்  காணப்படுகிறது, இங்கு இச்சேர்மம்  மற்ற வாயுக்களுடன் வினைபுரிந்து பனிப்புகையை   உருவாக்குகிறது. முக்கியமாக புதைபடிவ எரிபொருள்கள் எரிவதால்  உருவாகும் மாசுபடுத்தியாக இப்புகை கருதப்பட்டது எங்கெல்லாம் ஆழத்தில் இருந்து குளிர்ந்த நீர் எழுகின்றதோ  அங்கெல்லாம் அந்நீர் இயற்கையான செயல்முறைகளால் உருவாக்கப்படும் ஆல்கைல் நைட்ரேட்டுகளால் நிறைவுற்று காணப்படுகிறது என கடல் நீர் மாதிரிகள் பற்றிய சமீபத்திய பகுப்பாய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன &lt;ref&gt;{{cite news 
 | title =Ocean yields gases that had seemed humanmade 
 | author =S. Perkins 
 | publisher =[[Science News]] 
 | date =August 12, 2002 
 | url =http://sciencenews.org/articles/20020817/fob8ref.asp 
 | access-date =மார்ச் 12, 2019 
 | archivedate =அக்டோபர் 17, 2007 
 | archiveurl =https://web.archive.org/web/20071017020445/http://sciencenews.org/articles/20020817/fob8ref.asp 
 | deadurl =dead 
 }}&lt;/ref&gt;. 
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 நைட்ரைல் புளோரைடு வாயுக் குமிழ்களை எத்தனால் வழியாக -10° செல்சியசு வெப்பநிலையில் செலுத்தும்போது எத்தில் நைட்ரேட்டு உருவாகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal
 | title =Nitryl fluoride as a nitrating agent
 | author =G. Hetherington and R. L. Robinson
 | date = 1954
 | journal = [[J. Chem. Soc.]] 
 | doi = 10.1039/JR9540003512
 | pages = 3512 
 }}&lt;/ref&gt; இதனால் இவ்வினை விரிவாக ஆராயப்பட்டது.&lt;ref&gt;{{cite journal
 | author =B. S. Fedorov and L. T. Eremenko
 | title = Nitration of alcohols by nitryl fluoride
 | date = 1997
 | volume = 46
 | issue = 5
 | journal = [[Russian Chemical Bulletin]] 
 | doi = 10.1007/BF02496138
 | pages = 1022–1023
 }}
 &lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Explosives, 6th Edition, R. Meyer, J. Kohler, A. Homburg; page 125&lt;/ref&gt;. 
    
 எத்தனாலை நைட்ரேற்றம் செய்து எத்தில் நைட்ரேட்டை தயாரிக்க இயலும். புகையும் நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது அடர் கந்தக அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலக் கலவை இதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் தூய்மைப்படுத்த முனைந்தால் வெடிக்கும் வாய்ப்பு உண்டு&lt;ref&gt;{{Cite book|url=https://archive.org/details/theoreticalorgan00coherich|title=Theoretical organic chemistry|last=Cohen|first=Julius B. (Julius Berend)|date=1920|publisher=London, Macmillan|others=University of California Libraries|page=189}}&lt;/ref&gt;. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:எத்தில் எசுத்தர்கள்]]