வெள்ளிக் கார்பனேட்டு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464390892
 | ImageFile = Ag2CO3-bas.png
 | ImageSize = 160px
 | ImageName = Crystal structure of silver carbonate
 | ImageFile1 = Silver_carbonate.jpg
 | ImageSize1 = 200px
 | ImageName1 = Sample of microcrystaline silver carbonate
 | IUPACName = வெள்ளி(I) கார்பனேட்டு, வெள்ளி கார்பனேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 534-16-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 92796
 | ChemSpiderID = 83768
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | EC number = 208-590-3
 | MeSHName = silver+carbonate
 | SMILES = [Ag]OC(=O)O[Ag]
 | SMILES_Ref = {{smilescite}}
 | StdInChI = 1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = KQTXIZHBFFWWFW-UHFFFAOYSA-L
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | InChI = 1/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
 | InChIKey = KQTXIZHBFFWWFW-NUQVWONBAD
 | UNII = V9WU3IKN4Q
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Ag=2 | C=1 | O=3 
 | Appearance = வெளிர் மஞ்சள் படிகங்கள்
 | Odor = மணமற்றது
 | Density = 6.077 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 218
 | MeltingPt_notes = &lt;br&gt; decomposes from 120&amp;nbsp;°C&lt;ref name=crc&gt;{{CRC90}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=chemister&gt;{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|website=chemister.ru|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=2374|title = silver nitrate|accessdate = 2014-07-21}}&lt;/ref&gt;
 | Solubility = 0.031 g/L (15&amp;nbsp;°C)&lt;br&gt; 0.032 g/L (25&amp;nbsp;°C)&lt;br&gt; 0.5 g/L (100&amp;nbsp;°C)&lt;ref name=sioc&gt;{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|place = [[New York]]|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/605 605]}}&lt;/ref&gt;
 | SolubilityProduct = 8.46·10&lt;sup&gt;−12&lt;/sup&gt;
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்]], [[திரவ அமோனியா]], [[அசிடேட்டு]]கள், [[அசிட்டோன்]] ஆகியவற்றில் கரையாது.&lt;ref name=doc00&gt;{{cite book|title = A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic|url = https://archive.org/details/dictionaryofchem00comerich|edition = 2nd|first = Arthur Messinger|last = Comey|first2 = Dorothy A.|last2 = Hahn|place = New York|publisher = The MacMillan Company|date = 1921-02|page = [https://archive.org/details/dictionaryofchem00comerich/page/203 203]}}&lt;/ref&gt;
 | MagSus = −8.09·10&lt;sup&gt;−5&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[ஒற்றைச்சரிவு]], [[pearson symbol|mP12]] (295&amp;nbsp;K)&lt;br&gt; [[முக்கோணப் படிகவமைப்பு|முக்கோணம்]], hP36 (β-form, 453&amp;nbsp;K)&lt;br&gt; [[அறுகோணப் படிக அமைப்பு|அறுகோணம்]], hP18 (α-form, 476&amp;nbsp;K)&lt;ref name=rsc&gt;{{cite journal|title = Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;|first1 = P.|last1 = Norby|first2 = R.|last2 = Dinnebier|first3 = A.N.|last3 = Fitch|journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]|year = 2002|volume = 41|issue = 14|doi = 10.1021/ic0111177}}&lt;/ref&gt;
 | SpaceGroup = P2&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;/m, No. 11 (295&amp;nbsp;K)&lt;br&gt; P31c, No. 159 (β-form, 453&amp;nbsp;K)&lt;br&gt; P{{overline|6}}2m, No. 189 (α-form, 476&amp;nbsp;K)&lt;ref name=rsc /&gt;
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −505.8 கியூ/மோல்
 | HeatCapacity = 112.3 யூ/மோல்·K
 | DeltaGf = −436.8 கியூ/மோல்&lt;ref name=crc /&gt;&lt;ref name=chemister&gt;{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|website = http://chemister.ru|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=2374|title = silver nitrate|accessdate = 2014-07-21}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 167.4 யூ/மோல்·K
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | GHSPictograms = {{GHS07}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=179647|name=Silver carbonate|accessdate=2014-05-06}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = Warning
 | HPhrases = {{H-phrases|315|319|335}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|261|305+351+338}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | SPhrases = {{S26}}, {{S36}}
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-H = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA_Ref = &lt;ref name=slm&gt;{{cite web|url = http://www.saltlakemetals.com/MSDS_Silver_Carbonate.htm|title = Silver Carbonate MSDS|website = http://www.saltlakemetals.com|publisher = Salt Lake Metals|place = [[Salt Lake City]], Utah|accessdate = 2014-06-08}}&lt;/ref&gt;
 | LD50 = 3.73 கி/கி.கி (எலி, வாய்வழி)&lt;ref name=slm /&gt;
 | InhalationHazard = எரிச்சலூட்டும்
   }}
 }}
 
 '''வெள்ளி கார்பனேட்டு''' ''(Silver carbonate)'' என்பது Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட  ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். மஞ்சள் நிறத்துடன் காணப்படும் இச்சேர்மத்தின் சில மாதிரிகள், தனிமநிலை வெள்ளி இடம்பெறும் மாதிரிகள் சாம்பல் நிறத்தில் காணப்படுகின்றன. [[தாண்டல் உலோகங்கள்|தாண்டல் உலோகங்களின்]] [[கார்பனேட்டு]]கள் போல வெள்ளி கார்பனேட்டும் [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] மிகச் சிறிதளவே கரைகிறது.
  
 [[சோடியம் கார்பனேட்டு]] மற்றும் [[வெள்ளி நைட்ரேட்]] உப்புகளின் நீர்த்த [[கரைசல்]]களை சேர்ப்பதனால் வெள்ளி கார்பனேட்டு உருவாகிறது. புதியதாக உருவாகும் வெள்ளி கார்பனேட்டு நிறமற்றதாக இருக்கும் , ஆனால் விரைவாக இது மஞ்சள் நிறத் [[திண்மம்|திண்மமாக]] மாறிவிடும்.&lt;ref name=Ull/&gt;  [[அமோனியா]]வுடன் வெள்ளி கார்பனேட்டு வினைபுரிந்து [[வெள்ளி பல்மினேட்டு]] என்ற [[வெடிபொருள்]] உருவாகிறது. இவ்வாறே [[ஐதரோ புளோரிக் அமிலம்|ஐதரோ புளோரிக் அமிலத்துடன்]] வெள்ளி கார்பனேட்டு வினைபுரிந்து [[வெள்ளி புளோரைடு]] உருவாகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 
 [[நுண்மின்னியல்]] துறைக்குத் தேவையான வெள்ளித் தூள் தயாரிப்பில் வெள்ளி கார்பனேட் முக்கியப்பங்கு வகிக்கிறது. வெள்ளி கார்பனேட்டுடன் [[பார்மால்டிகைடு]] சேர்த்து [[ஒடுக்க வினை]]க்கு உட்படுத்துவதால் வெள்ளியில்லாத காரவுலோகங்களை உற்பத்தி செய்யமுடிகிறது:&lt;ref name=Ull&gt;Andreas Brumby et al. &quot;Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. {{DOI|10.1002/14356007.a24_107.pub2}}&lt;/ref&gt;
 
 :Ag&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 Ag + 2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[கரிமத் தொகுப்புமுறை]] தயாரிப்பு வினைகளில் வெள்ளி கார்பனேட்டு ஒரு [[வினைப்பொருள்]] அல்லது [[செயலி]]யாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணம்: [[கொயினிக்சு – குநோர் வினை]]. [[பேட்டிசான் வினை]] ஆக்சிசனேற்ற வினையில் [[டையால்]]களில் இருந்து [[லாக்டோன்]] தயாரிப்பதில் [[சீலைட்டு|சீலைட்டை]] ஆக்சிசனேற்றம் செய்யும் செயலியாக வெள்ளி கார்பனேட்டு பயன்படுகிறது&lt;ref name=OS&gt;{{OrgSynth | author = McCloskey C. M.; Coleman, G. H. | title = β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate | collvol = 3 | collvolpages = 434 | year = 1955 | prep = cv3p0434}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{வெள்ளி சேர்மங்கள்}}
 {{Carbonates}}
 
 [[பகுப்பு:வெள்ளி சேர்மங்கள்]]