கால்சியம் சயனமைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 477000719
 | ImageFile1 = CaCN2Xray.tif
 | ImageFile2 = calcium cyanamide.png
 | IUPACName = கால்சியம் சயனமைடு
 | OtherNames = சயன்மைடு கால்சியம் உப்பு, சுண்ணாம்பு நைட்ரசன், யூ.என் 1403, நைட்ரோலைம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 10669887
 | SMILES = [Ca+2].N#CN
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = ZLR270912W
 | ChemSpiderID2_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID2 = 21106503
 | SMILES2 = [Ca+2].[N-2]C#N
 | InChI = 1/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2
 | InChIKey = MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYAU
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 156-62-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | EINECS = 205-861-8
 | PubChem = 4685067
 | UNNumber = 1403
 | RTECS = GS6000000
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 80.102 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான திண்மம் (மாசுநிலையில்,பெரும்பாலும் சாம்பல் அல்லது கருப்பு நிறம்)
 | Odor = மணமற்றது
 | Density = 2.29 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 1340
 | MeltingPt_ref =&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8&lt;/ref&gt;
 | BoilingPt = 1150 முதல் 1200 [[செல்சியசு|செ]]
 | BoilingPt_notes = (நேரடியாக ஆவியாகும்)
 | Solubility = வினைபுரியும்
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1639.htm ICSC 1639]
 | EUClass = தீங்கானது ('''Xn''')&lt;br/&gt;எரிச்சலை உண்டாக்கும் ('''Xi''')
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-S = W
 | SPhrases = {{S2}} {{S22}} {{S26}} {{S36/37/39}}
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
 | PEL = none&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0091}}&lt;/ref&gt;
 | IDLH = N.D.&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | REL = TWA 0.5 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[சயனமைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் கார்பைடு]]
  }}
 }}
 '''கால்சியம் சயனமைடு''' ''(Calcium cyanamide)'' என்பது CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[கால்சியம்]] வழிப்பொருளான [[சயனமைடு]] (CN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;) ஒரு [[உரம்|உரமாகப்]] பயன்படுகிறது&lt;ref name=&quot;usforest&quot;&gt;{{cite web|url=http://www.treesearch.fs.fed.us/pubs/23629|title=Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings|last=Auchmoody, L.R.; Wendel, G.W.|year=1973|publisher=U.S. Department of Agriculture, Forest Service|accessdate=2008-07-18|archive-date=2009-08-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20090825035743/http://www.treesearch.fs.fed.us/pubs/23629|url-status=}}&lt;/ref&gt;. இச்சேர்மம் 1898 ஆம் ஆண்டு முதன்முதலில் [[அடோல்பு பிராங்க்]] மற்றும் [[நிக்கோடெம் கரோ]] ஆகியோரால் [[வேதித் தொகுப்பு|தொகுப்பு முறையில்]] தயாரிக்கப்பட்டது. இச்செயல்முறை [[பிராங்க் – கரோ செயல்முறை]] என்று அழைக்கப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.degussa-history.com/geschichte/en/inventions/calcium_cyanamide/|title=History of Degussa: Rich harvest, healthy environment|accessdate=2008-07-18}}&lt;/ref&gt;. கால்சியம் சயனமைடு வர்த்தகத் துறையில் [[நைட்ரோலைம்]] என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[கால்சியம் கார்பைடு|கால்சியம் கார்பைடில்]] இருந்து கால்சியம் சயனமைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. கார்பைடு தூளை [[மின்னுலை]]யில் இட்டு பலமணி நேரம் [[நைட்ரசன்]] வாயுவைச் செலுத்தியபடி&lt;ref name=Ullmann&gt;{{cite encyclopedia|author= Thomas Güthner |author2=Bernd Mertschenk |title= Cyanamides |encyclopedia= Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher= [[Wiley-VCH]] |location= Weinheim |year=2006|DOI=10.1002/14356007.a08_139.pub2}}&lt;/ref&gt; சுமார் 1000 [[பாகை]] [[செல்சியசு|செ]] [[வெப்பநிலை]]க்கு சூடாக்கினால் கால்சியம் சயனமைடு கிடைக்கிறது. விளைபொருளை சூழல் வெப்பநிலைக்கு குளிரவைத்து வினையில் ஈடுபடாமல் எஞ்சியிருக்கும் கார்பைடு [[தண்ணீர்]] மூலமாக எச்சரிக்கையுடன் வெளியேற்றப்படுகிறது.
 
 :CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol at 25 °C)
 
 இவ்வினை பெரிய [[எஃகு]] கொள்கலன்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மின்னேற்றம் பெற்ற கார்பன் வினைப்படுபொருள்களை சிவக்கும் அளவிற்கு சூடாக்குகிறது. [[வளிமண்டல அழுத்தம்]] 2 என்ற அளவில் நைட்ரசன் வாயு உட்செலுத்தப்படுகிறது. 
 
 R3m இடக்குழு மற்றும் a = 3.67, c = 14.85 (.10−1 nm) என்ற சட்டகமாறிலி மதிப்புகளுடன் கால்சியம் சயனமைடு [[அறுங்கோணம்|அறுங்கோண]] வடிவத்தில் [[படிகம்|படிகமாகிறது]].&lt;ref name=&quot;chtas&quot;&gt;F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. ''Chemicke tabulky anorganickych sloucenin'' (''Chemical tables of inorganic compounds''). SNTL, 1986.&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Vannerberg, N.G. &quot;The crystal structure of calcium cyanamide&quot; Acta Chemica Scandinavica (1-27,1973-42,1988) (1962) 16, p2263-p2266&lt;/ref&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 [[File:Transformation of calcium cyanamide.svg|thumb|left|400px]]
 
 [[விவசாயம்|விவசாயத்தில்]] உரமாகப் பயன்படுவதுதான் கால்சியம் சயனமைடின் முக்கியமான பயனாகும்.&lt;ref name=&quot;usforest&quot; /&gt;. இது நீருடன் சேர்ந்து சிதைவடைந்து [[அமோனியா]]வை வெளியேற்றுகிறது
  
 : CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 [[சோடியம் கார்பனேட்டு]]டன் இணைத்து [[சோடியம் சயனைடு]] தயாரிக்கவும் கால்சியம் சயனமைடு உதவுகிறது.
 : CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2C → 2 NaCN + CaO +  2CO
 
 [[தங்கம்|தங்கச்]] சுரங்கத்தில் [[சயனைடு செயல்முறை]]யில் இச்சோடியம் சயனைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் இது கால்சியம் சயனைடு மற்றும் [[மெலாமைன்]] முதலியனவற்றைத் தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.
 
 கால்சியம் சயனமைடை [[நீராற்பகுத்தல்]] வினைக்கு உட்படுத்தினால் [[சயனமைடு]] உருவாகிறது.
 
 :CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →   CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NCN
 
 இவ்வேதி மாற்றம் பெரும்பாலும் நீர்மக் குழம்பு நிலையிலேயே நிகழ்த்தப்படுகிறது. ஆதலால் வர்த்தகத்திலும் இது நீர்த்த கரைசலாகவே விற்பனை செய்யப்படுகிறது.
  
 [[கார்பன் டை ஆக்சைடு]] முன்னிலையில் &lt;ref name=Ullmann/&gt;. கால்சியம் சயனமைடுடன் [[ஐதரசன் சல்பைடு|ஐதரசன் சல்பைடைச்]] சேர்த்து வினை புரிய வைப்பதால் [[தையோ யூரியா]] தயாரிக்கலாம்.
  
 எஃகு தயாரிப்பின் போது எஃகுடன் நைட்ரசனைச் சேர்த்து [[உலோகக் கலவை]] தயாரிக்கும் வினையிலும் கால்சியம் சயனமைடு உதவுகிறது
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;!--
 page 30, Fixation of ATMOSPHERIC NITROGEN By FRANK A. ERNST Fixed Nitrogen Research Laboratory, U.S. Dept, Agric; Formerly with the Nitrate Division, Army Ordnance; American Cyanamid Company LONDON
 CHAPMAN &amp; HALL, LTD. ELEVEN HENRIETTA STBEET, W.C.2 COPYRIGHT, 1928 BY D. VAN NOSTRAND, INC. ALL RIGHTS RESERVED, INCLUDING THAT OF TRANSLATION INTO THE SCANDINAVIAN AND OTHER FOREIGN LANGUAGES
 --&gt;
 {{reflist}}
 
 == இவற்றையும் காண்க ==
 *[[சயனமைடு]]
 *[[சயனைடு]]
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 *{{PGCH|0091}}
 *[http://www.degussa-history.com/geschichte/en/inventions/calcium_cyanamide/ History of calcium cyanamide]
 *[http://ntp.niehs.nih.gov/index.cfm?objectid=07054863-D985-C2D0-DADEDA3637284C5F Bioassay of Calcium Cyanamide for Possible Carcinogenicity (CAS No. 156-62-7)]
 *[http://www.1911encyclopedia.org/Cyanamide Entry at Classical Encyclopedia]
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]