அமோனியம் சயனைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 422039176
 | Name = அமோனியம் சயனைடு
 | ImageFile = Ammonium cyanide.png
 | ImageSize = 120px
 | ImageFileL2 = Ammonium-3D-vdW.png
 | ImageNameL2 = Space-filling model of the ammonium cation
 | ImageFileR2 = Cyanide-ion-3D-vdW.png
 | ImageNameR2 = Space-filling model of the cyanide anion
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 140210
 | InChI = 1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1
 | InChIKey = ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
 | SMILES = [C-]#N.[NH4+]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 12211-52-8
 | PubChem = 159440
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN
 | MolarMass = 44.0559 g/mol
 | Appearance = நிறமற்ற படிகவடிவ திடப்பொருள்
 | Density = 1.02 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = கரையும் 
 | SolubleOther = நன்றாக [[ஆல்ககாலில்]] கரையும்
 | MeltingPt = 
 | BoilingPtC = 36
 | Boiling_notes = 
 | RefractIndex =
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct =
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[அமோனியம் ஹைட்ராக்சைடு]]&lt;br&gt;[[அமோனியம் அசைடு]]&lt;br&gt;[[அமோனியம் நைட்ரேட்டு]]
 | OtherCations = [[சோடியம் சயனைடு]]&lt;br&gt;[[பொட்டாசியம் சயனைடு]]
 | OtherCpds = [[அமோனியா]]&lt;br&gt;[[ஐதரசன் சயனைடு]]
   }}
 }}
 '''அமோனியம் சயனைடு''' (''Ammonium cyanide'') என்பது ஒரு நிலையற்ற [[கனிம சேர்மம்|கனிம சேர்மமாகும்]]. இதனுடைய [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN ஆகும்.
 
 == பயன்கள் ==
 கரிமத் தொகுப்புவினைகளில் அம்மோனியம் சயனைடு பயன்படுகிறது. இது நிலைத்தன்மையின்றி இருப்பதால் வணிகரீதியாக விற்பனை செய்யப்படுவதில்லை.
 
 == தயாரிப்பு ==
 குறைவான வெப்பநிலையில் நீரிய [[அமோனியா]] கரைசலில் குமிழெழும் [[ஐதரசன் சயனைடு]] செலுத்தி அம்மோனியம் சயனைடு தயாரிக்கலாம்.
 
 : HCN + NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN(aq)
  
 [[அமோனியம் கார்பனேட்டு]]டன் [[கால்சியம் சயனைடு]] சேர்த்தும் இதைத் தயாரிக்கலாம்.
 
 : Ca(CN)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2 NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN + CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 உலர்நிலையில், [[பொட்டாசியம் சயனைடு]] அல்லது [[பொட்டாசியம் பெரோசயனைடு]]டன் [[அமோனியம் குளோரைடு]] சேர்ந்த கலவையை சூடாக்கும் போது அமோனியம் சயனைடு ஆவியாக உருவாகிறது. இந்த ஆவியைச் சுருங்கச் செய்து அம்மோனியம் சயனைடு படிகங்கள் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 : KCN + NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN + KCl
 
 == வினைகள் ==
 அமோனியம் சயனைடு [[அமோனியா]] மற்றும் [[ஐதரசன் சயனைடு|ஐதரசன் சயனைடாக]] சிதைவடைகிறது. பெரும்பாலும் ஐதரசன் சயனைடின் கருப்பு பலபடியாகவே ஐதரசன் சயனைடு உருவாகிறது.
 
 : NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN → NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + HCN
 
 மேலும், அம்மோனியம் சயனைடு பல உலோக உப்புகளின் கரைசல்களுடன் இணைந்து இரட்டைச் சிதைவு வினைகளில் பங்கேற்கிறது. கிளையாக்சாலுடன் வினைபுரிந்து [[கிளைசீன்]] என்ற அமினோஅசிட்டிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
 
 : NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN + (CHO)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → NH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;COOH + HCN
 
 [[கீட்டோன்]]களுடன் வினைபுரிந்து அமினோநைட்ரைல்களை உருவாக்குகிறது.
 
 : NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;CN + CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COCH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → NH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CN + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == நச்சுத் தன்மை ==
 
 அம்மோனியா நைட்ரேட்டின் திடவடிவமும் அதன் கரைசலும் அதிக நச்சு தன்மை கொண்டவை. இதனை உட்கொள்வது மரணத்தை ஏற்படுத்தும். திட அம்மோனியா நைட்ரேட் சிதைவடைந்தால் அம்மோனியாவும், மிகவும் நச்சுத்தன்மை உடைய ஐதரசன் சயனைடும் வெளிப்படுகின்றன என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
  
 == வேதியியல் பகுப்பாய்வு ==
 
 ஐதரசன் சயனைடின் அடிப்படை கட்டமைப்பு: [[ஐதரசன்]] 9.15%, [[கார்பன்]] 27,23%, [[நைட்ரசன்]] 63,55%. என்பதாகும்.
 
 அமோனியம் சயனைடை குறைந்த வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தும் போது அது அமோனியாகவும் ஐதரசன் சயனைடாகவும் சிதைவடைகிறது. அவ்வாறு சிதைவடையும் வாயுக்களைப் பிடித்து பகுப்பாய்வு செய்யமுடியும். அமோனியாவை [[தரம் பார்த்தல்]] அல்லது மின்முனை தத்துவத்தின் அடிப்படையில் பகுப்பாய்வு செய்யலாம். ஐதரசன் சயனைடை நீர்த்த கரைசலை [[வெள்ளி நைட்ரேட்டு]] சோதனை மூலமாகவோ தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட அயனி மின்முனை முறை மூலமாகவோ பகுப்பாய்வு செய்யவியலும்.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 # A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
 
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{சயனைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:சயனைடுகள்]]