பேரியம் அயோடைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 455115611
 | Name = பேரியம் அயோடைடு
 | ImageFile1 = Cotunnite structure.png
 | Reference = &lt;ref name=&quot;hand&quot;&gt;
 {{Citation
  | last = Lide
  | first = David R.
  | year = 1998
  | title = Handbook of Chemistry and Physics
  | edition = 87
  | publication-place = Boca Raton, FL
  | publisher = CRC Press
  | isbn = 0-8493-0594-2
  | pages = 4–44}}&lt;/ref&gt;
 | IUPACName = Barium iodide
 | OtherNames = Barium iodide, anhydrous
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | PubChem = 83684
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 75507
 | SMILES = [Ba+2].[I-].[I-]
 | InChI = 1/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | InChIKey = SGUXGJPBTNFBAD-NUQVWONBAS
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 13718-50-8
 | CASOther = (anhydrous)&lt;br/&gt;[7787-33-9] (dihydrate) &lt;br&gt; [13477-15-1] (hexahydrate)
 | RTECS = 
 | EINECS = 237-276-9
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = BaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (anhydrous) &lt;br/&gt; BaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (dihydrate)
 | MolarMass = 391.136 g/mol (anhydrous) &lt;br/&gt; 427.167 g/mol (dihydrate)
 | Appearance = White [[orthorhombic]] crystals&amp;nbsp;(anhydrous) colorless crystals (dihydrate)
 | Odor = odorless
 | Density = 5.15 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (anhydrous)&lt;br/&gt; 4.916 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (dihydrate)
 | Solubility = 166.7 g/100 mL (0 °C) &lt;br&gt; 221 g/100 mL (20 °C) &lt;br&gt; 246.6 g/100 mL (70 °C)
 | MeltingPtC = 711
 | Melting_notes = (anhydrous) &lt;br/&gt; decomposes at 740&amp;nbsp;°C (dihydrate)
 | BoilingPt = 
 | pKa = 
 | pKb = 
 | Viscosity = 
 | SolubleOther = soluble in [[ethanol]], [[acetone]]
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = 
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = [[Orthorhombic]], [[Pearson symbol|oP12]], SpaceGroup = Pnma, No. 62
 | Dipole =
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -602.1 [[kJ/mol|kJ·mol&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt;]]
 | DeltaHc = 
 | Entropy = 
 | HeatCapacity = 
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS =
 | MainHazards = toxic
 | FlashPt =
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[barium fluoride]]&lt;br/&gt;[[barium chloride]]&lt;br/&gt;[[barium bromide]]
 | OtherCations = [[beryllium iodide]]&lt;br/&gt;[[magnesium iodide]]&lt;br/&gt;[[calcium iodide]]&lt;br/&gt;[[strontium iodide]]
 | Function = 
 | OtherFunctn = 
 | OtherCpds = 
  }}
 }}
 '''பேரியம் அயோடைடு''' ''( Barium iodide)''   BaI2  என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்டுள்ள ஒரு [[கனிம சேர்மம்|கனிம சேர்மமாகும்]]. இச்சேர்மம் [[நீரிலி]] மற்றும் [[நீரேறி]] என்ற இரு நிலைகளில் காணப்படுகின்றது. இவ்விரு நிலைகளிலும் இது வெண்மை நிற [[திடப்பொருள்|திடப்பொருளாகக்]] காணப்படுகிறது. பேரியம் அயோடைடு நிரேறியை சூடாக்கும் போது இது பேரியம் அயோடைடு நீரிலி உப்பாக  மாற்றப்படுகிறது. நிரேறி நிலையில் இவ்வுப்பு எளிதாக [[நீர்]], [[எத்தனால்]], [[அசெட்டோன்]] போன்ற [[கரைப்பான்]]களில்  கரைகிறது.
 
 == அமைப்பு ==
   பேரியம் அயோடைடின் நீரற்ற வடிவ அமைப்பு [[காரீயக் குளோரைடு|காரீய டை குளோரைடின்]] வடிவ அமைப்பை ஒத்துள்ளது. ஒவ்வொரு பேரிய மையமும் ஒன்பது [[அயோடைடு]] [[ஈந்தணைவி]]களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt; . [[பேரியம் குளோரைடு]] போன்றே படிகநிரப்பி அமைப்புடன் காணப்படுகிறது&lt;ref&gt;Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135&lt;/ref&gt;.
 
 == வினைகள் == 
  பேரியத்தை [[ஈத்தர்|ஈத்தருடன்]] கூடிய 1,2 [[ஈரையோடோஈத்தேன்]] உடன் சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் நீரற்ற பேரியம் அயோடைடு தாயாரிக்க இயலும்&lt;ref&gt;Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339&lt;/ref&gt;.
 
 பேரிய அயோடைடு [[ஆல்கைல்]] [[பொட்டாசியம்]] சேர்மங்களுடன் சேர்ந்து கரிமபேரியம் சேர்மங்களைக் கொடுக்கிறது&lt;ref&gt;Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.&lt;/ref&gt;.
 
 [[லித்தியம் பீனைல்|பைபீனைலுடன்]] சேர்த்து பேரியம் அயோடைடை குறைத்தல் வினைக்கு உட்படுத்தும்போது அதிக செயல்திறம் மிக்க பேரியம் உருவாகிறது&lt;ref&gt;Yanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; Allylbarium Reagents: Unprecedented Regio- and Stereoselective Allylation Reactions of Carbonyl Compounds. J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141&lt;/ref&gt;.
 
 == முன்பாதுகாப்பு == 
 மற்ற பேரியம் உப்புகளைப் போன்றே பேரியம் அயோடைடும் நச்சுத்தன்மை கொண்ட உப்பு ஆகும்.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{பேரியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{அயோடைடுகள்}}
 [[பகுப்பு:அயோடைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:பேரியம் சேர்மங்கள்]]