ஆண்டிமனி பென்டாபுளோரைடு
{{Chembox|ImageFileL1=Antimony-pentafluoride-2D.png|ImageFileR1=Antimony-pentafluoride-monomer-3D-balls.png|ImageNameL1=Antimony pentafluoride|ImageNameR1=Antimony pentafluoride|OtherNames=ஆண்டிமணிபென்டாபுளோரைடு&lt;br&gt;பென்டாபுளோரிடோஆண்டிமணி|IUPACName=ஆண்டிமணி (V) புளோரைடு|Section1={{Chembox Identifiers | SMILES = F[Sb](F)(F)(F)F | InChI = 1/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5/rF5Sb/c1-6(2,3,4)5 | InChIKey = VBVBHWZYQGJZLR-NMXCDXEPAW | StdInChI = 1S/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 | StdInChIKey = VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} | CASNo = 7783-70-2 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | PubChem = 24557 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}} | ChemSpiderID = 22963 | RTECS = CC5800000 | UNNumber = 1732   }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; | MolarMass = 216.74 கி/மோல் | Appearance = நிறமற்ற எண்ணெய் போன்ற திரவம் &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சும் தன்மை உடையது]] | Odor = மூக்கைத்துளைக்கும் நெடி| Density = 2.99 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;ref&gt;{{RubberBible87th}}&lt;/ref&gt; | MeltingPtC = 8.3 | BoilingPtC = 149.5 | Solubility = வினைபுரிகிறது | SolubleOther = [[பொட்டாசியம் புளோரைடில்]] கரையும், திரவ [[கந்தக டை ஆக்சைடில்|SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] கரையும் }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm ICSC 0220] | EUClass = தீங்குவிளைவிக்கக்கூடியது ('''Xn''')&lt;br/&gt;சுற்றுச்சூழலுக்கு ஆபத்தானது ('''N''') | NFPA-H = 4 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 1 | NFPA-S = W | RPhrases = {{R20/22}}, {{R51/53}} | SPhrases = {{S2}}, {{S61}} | FlashPt =  | REL = TWA 0.5 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Sbயைப் போல)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0036}}&lt;/ref&gt; | PEL = TWA 0.5 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Sbயைப் போல)&lt;ref name=PGCH/&gt;   }}|Section8={{Chembox Related | OtherCompounds = [[ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடு]] | OtherAnions = [[ஆண்டிமணி பெண்டாகுளோரைடு]] | OtherCations = [[பாசுபரசு பென்டாபுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[ஆர்செனிக் பென்டாபுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[பிசுமத் பென்டாபுளோரைடு]]   }}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=441020860}}
 '''ஆண்டிமணி பென்டாபுளோரைடு''' (Antimony pentafluoride) ஒரு SbF5 என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடைய ஒரு கனிமச் சேர்மம் ஆகும். இது ஒரு நிறமற்ற, பாகுநிலையுடைய, மதிப்புமிக்க [[லூயிசு அமிலங்களும் காரங்களும்|லுாயிசு அமிலமாகும்.]] மேலும் இது, அறியப்பட்டுள்ள அமிலங்களுள் வலிமைமிக்க அமிலமான புளோரோ ஆண்டிமணிக் அமிலம் எனும் மீவீரிய அமிலத்தின் பகுதிப்பொருளாகவும் உள்ளது. இது தனது [[லூயிசு அமிலங்களும் காரங்களும்|லுாயிசு அமிலத்தன்மைக்காகவும்]] எல்லா சேர்மங்களுடன் வினைபுரியும் தன்மைக்காகவும் நன்கறியப்பட்டதாக உள்ளது.&lt;ref&gt;Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y.&quot;&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு ==
 ஆண்டிமனி பென்டாபுளோரைடானது [[ஆண்டிமனி ஐங்குளோரைடு|ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடுடன்]] நீரற்ற [[ஐதரசன் புளோரைடு|ஐதரசன் புளோரைடை]] வினைப்படுத்துவதன் மூலம் கிடைக்கிறது.&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot;&gt;Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf &quot;Antimony and Antimony Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}&lt;/ref&gt;
 : SbCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; + 5 HF → SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; + 5 HCl
 இச்சேர்மமானது ஆண்டிமணி டிரைபுளோரைடுடன் புளோரினை வினைப்படுத்தியும் தயாரிக்கப்படலாம். &lt;ref&gt;Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. &lt;/ref&gt;
 
 == அமைப்பு மற்றும் வேதிவினைகள் ==
 [[வளிமம்|வாயு நிலை]]யில், SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;, D&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sub&gt;h&lt;/sub&gt; புள்ளி சமச்சீர்மைத் தொகுப்பைச் சார்ந்த ஒரு முக்கோண இரட்டைப் பட்டைக்கூம்பு வடிவத்தை ஏற்கிறது. இச்சேர்மம் திரவ மற்றும் திண்ம நிலைகளில் மிகவும் சிக்கலான அமைப்புகளைப் பெறுகிறது.  திரவ நிலையில் [[அந்திமனி|Sb]] அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் எண்முகி அமைப்பைக் கொண்ட பலபடிகளைக் கொண்டவையாகவும், இந்த அமைப்பானது [SbF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(μ-F)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]&lt;sub&gt;''n''&lt;/sub&gt; ((μ-F) என்ற வாய்ப்பாட்டாலும் குறிக்கப்படுகிறது. ((μ-F) என்பது, இரண்டு Sb மையங்களுக்கு பாலமாக புளோரைடு மையங்கள் விளங்குவதைக் குறிக்கிறது). படிக நிலையில் உள்ள சேர்மமானது டெட்ராமெராக (நான்குபடி மூலக்கூறாக), [SbF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(μ-F)]&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt; என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடையதாக உள்ளது. Sb-F பிணைப்புகள் Sb&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; வளையத்தில் 2.02 Å பிணைப்பு நீளத்தை உடையதாகவும்; நான்கு Sb மையங்களிலிருந்து புறப்படும் மற்ற நான்கு புளோரைடு ஈனிகள் 1.82 Å. நீளத்துடன் குறைவான பிணைப்பு நீளம் கொண்டவையாகவும் உள்ளன.&lt;ref&gt;Edwards, A. J.; Taylor, P. &quot;Crystal structure of Antimony Pentafluoride&quot; Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7.{{Doi|10.1039/C29710001376}}&lt;/ref&gt; இச்சேர்மத்தை ஒத்த மற்ற சேர்மங்களான PF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; மற்றும் [[ஆர்சனிக் ஐம்புளோரைடு|AsF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]] ஆகியவை மைய அணுக்களின் சிறிய அளவின் காரணமாக தத்தமது ஈதல் அணைவு எண்ணை குறைவான ஒன்றாக வரையறுத்துக் கொள்ளும் காரணத்தால், திண்ம மற்றும் திரவ நிலைகளில் ஒற்றை மூலக்கூறாக (ஒருமமாக) காணப்படுகிறது.  [[பிசுமத் பென்டாபுளோரைடு|BiF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]] மூலக்கூறானது ஒரு பலபடியாக உள்ளது.&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001.&lt;/ref&gt;
 
 இதே வழிமுறையின்படி SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; ஆனது, [[ஐதரசன் புளோரைடு|HF]] -இன் பிரான்சுடெட் அமிலத்தன்மையை  அதிகரிக்கிறது. இது F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஆக்சிசனேற்றும் சக்தியை அதிகப்படுத்துகிறது. இந்த விளைவானது, [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனின்]] [[ஆக்சிசனேற்றம்|ஆக்சிசனேற்ற]] வினையினால் விளக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;Shamir, J.; Binenboym, J. &quot;Dioxygenyl Salts&quot; ''Inorganic Syntheses'' 1973, XIV, 109-122. &lt;/ref&gt;
 : 2 SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;  + F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →  2 {{Chem|[O|2|]|+|[SbF|6|]|-}}
 முதன்முதலில் கண்டறியப்பட்ட புளோரினின் சேர்மங்களிலிருந்து புளோரின் வாயுவை உற்பத்தி செய்த வேதிவினையிலேயே ஆண்டிமணி ஐம்புளோரைடானது பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது:
 : 4 {{Chem|SbF|5}}  +  2 {{Chem|K|2|MnF|6}}  →  4 {{Chem|KSbF|6}} + 2 {{Chem|MnF|3}}  +  {{Chem|F|2}}
 இந்த வினைக்கான இயக்கு சக்தியாக, F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனியின் மீதான SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; -இன் அதிக நாட்டம் அமைகிறது. இந்தப் பண்பே SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; இன் பயன்பாட்டை மீவலிமை மிக்க அமிலங்கள் தயாரிப்பதற்கு பரிந்துரைக்கக் காரணமாக அமைகின்றன.
 
 === எக்சாபுளோரோஆண்டிமணேட்டு ===
 SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;ஆனது F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனிகளைத் தரும் மூலங்களிடம் ஒரு வலிமையான லுாயிசு அமிலமாக செயல்பட்டு, மிகவலிமையான எதிர் மின் அயனியான எக்சாபுளோரோஆண்டிமணேட்டு என்றழைக்கப்படுகின்ற [SbF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனியைத் தருகிறது. எக்சாபுளோரோபாசுபேட்டுடன் [[hexafluorophosphate|PF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;]] ஒப்பிடும் போது  [SbF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; ஒரு வலிமை குறைவான ஈந்திணைவு எதிரயனியாக உள்ளது. .
 
 இந்த அயனியானது மிகவும் வலிமை குறைந்த காரமாக இருப்பினும், [SbF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; கூடுதல் SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; உடன் வினைபுரிந்து மையச்சீர்மைகொண்ட சேர்க்கை விளைபொருளைத் தருகிறது: 
 :SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;  +  [SbF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;   →   [Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;11&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;
 
 ==பாதுகாப்பு==
 SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; பல சேர்மங்களுடன் தீவிரமான வினையில் ஈடுபட்டு ஐதரசன் புளோரைடு என்ற ஆபத்தை விளைவிக்கும் பொருளை வெளிவிடுகிறது. இச்சேர்மம் தோல் மற்றும் கண்களை அரிக்கும் தன்மையுடையது.&lt;ref name=&quot;ipcs&quot;&gt;{{cite web | publisher = Commission of the European Communities (CEC) | author = International Programme on Chemical Safety | title = Antimony pentafluoride | accessdate = 2010-05-10 | year = 2005 | url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm }}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;ec&quot;&gt;{{cite web | url = http://environmentalchemistry.com/yogi/chemicals/cn/Antimony%A0Pentafluoride.html | title = Chemical Database - Antimony Pentafluoride | accessdate = 2010-05-10 | author = Barbalace, Kenneth | year = 2006 | publisher = Environmental Chemistry }}&lt;/ref&gt;
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 ==வெளி இணைப்புகள்==
 * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783702 WebBook page for SbF5]
 *[http://www.npi.gov.au/resource/antimony-and-compounds National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet]
 *[http://www.npi.gov.au/resource/fluoride-compounds-sources-emissions National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet]
 
 {{ஆண்டிமனி சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆண்டிமனி சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]