முப்புளோரமீன் ஆக்சைடு
{{Chembox
 | ImageFileL1 = Trifluoramine oxide.svg
 | ImageSizeL1 = 80px
 | ImageFileR1 = Trifluoroamine-oxide-3D-balls.png
 | ImageSizeR1 = 120px
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 13847-65-9
 | ChemSpiderID = 24508
 | PubChem = 26304
 | StdInChI=1S/F3NO/c1-4(2,3)5
 | StdInChIKey = UDOZVPVDQKQJAP-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = [N+]([O-])(F)(F)F
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 |N=1|O=1|F=3
 | MeltingPtC = −87.5
 | BoilingPtC = −161
 }}
 }}
 '''முப்புளோரமீன் ஆக்சைடு''' (Trifluoramine oxide or Nitrogen oxide trifluoride) என்பது ('''F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO''') என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை]] உடைய வலிமையான புளோரினேற்ற திறன் கொண்ட [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும்.  
 ==தயாரிப்பு==
 முப்புளோரமீன் ஆக்சைடானது 1966 ஆம் ஆண்டில் இரண்டு வெவ்வெறு குழுக்களால் கண்டறியப்பட்டது. நைட்ரசன் முப்புளோரைடுடன் ஆக்சிசன் சேர்ந்த கலவையில் மின்னிறக்கம் செய்யும் போது தயாரிக்கப்படுவது ஒரு முறையாகும். குறைவான அளவில் விளைபொருட்களைத் தரும் மற்றொரு முறையானது உயர் உலோகங்களின் புளோரைடுகளோடு (IrF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; அல்லது PtF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;) நைட்ரிக் ஆக்சைடை வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படும் முறையாகும்.&lt;ref name=&quot;fox0&quot;&gt;{{cite journal |last1=Fox |first1=W. B. |last2=MacKenzie |first2=J. S. |last3=Vanderkooi |first3=N. |last4=Sukornick |first4=B. |last5=Wamser |first5=C. A. |last6=Holmes |first6=J. R. |last7=Eibeck |first7=R. E. |last8=Stewart |first8=B. B. |title=Trifluoramine Oxide |journal=Journal of the American Chemical Society |date=June 1966 |volume=88 |issue=11 |pages=2604–2605 |doi=10.1021/ja00963a051}}&lt;/ref&gt; இச்சேர்மமானது வாலைவடித்தல் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்பட்டு பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு கரைசல் மூலமாக தூய்மைப்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;fox0&quot;/&gt;
 
 இச்சேர்மத்தைத் தயாரிப்பதற்கான மாற்று முறையானது புளோரினில் நைட்ரிக் அமிலத்தை எரிக்கச் செய்து பின்னர் உடனடியாகக் குளிர்வித்தல் ஆகும்.&lt;ref&gt;{{cite book |last1=Powell |first1=P. |title=The Chemistry of the Non-Metals |date=2013 |publisher=Springer Science &amp; Business Media |isbn=9789401169042 |page=134 |url=https://books.google.com.au/books?id=4a-3BgAAQBAJ&amp;pg=PA134 |language=en}}&lt;/ref&gt; மற்றுமொரு தயாரிப்புமுறையானது புளோரின் மற்றும் நைட்ரோசைல் புளோரைடினை ஒளிவேதிய வினைக்கு உட்படுத்துவதாகும்.
 
 : F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + FNO → F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO. 
 
 இந்த வினையானது, இந்த வினையினை வெப்பப்படுத்துவதன் மூலமும் நிகழ்த்த முடியும். ஆனால், புளோரினை அதைக் கொண்டிருக்கும் கொள்கலனுடன் வினைபுரியாமல் வைத்திருப்பது மிகவும் கடினமான காரியம் ஆகும். &lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Fox |first1=W.B. |last2=MacKenzie |first2=J.S. |last3=Vitek |first3=R. |title=The chemistry of trifluoramine oxide. V. Synthesis of F3 no by photochemical fluorination of nitrosyl fluoride |journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters |date=February 1970 |volume=6 |issue=2 |pages=177–179 |doi=10.1016/0020-1650(70)80336-1}}&lt;/ref&gt;மற்றுமொரு தயாரிப்பு வழிமுறையானது நைட்ரோசைல்எக்சாபுளோராநிக்கலேட்டினை வெப்பத்தின் மூலமாகச் சிதைவடையச் செய்யும் முறையாகும்.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Bartlett |first1=Neil |last2=Passmore |first2=J. |last3=Wells |first3=E. J. |title=Nitrogen oxide trifluoride |journal=Chemical Communications (London) |date=1966 |issue=7 |pages=213 |doi=10.1039/C19660000213}}&lt;/ref&gt;
 
 :(NO)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NiF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; → ONF + ONF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 ==பண்புகள்==
 இச்சேர்மம் சாதாரண திட்ட நிலைகளில் ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். இதன் நிலைமாறு வெப்பநிலையானது 29.5° செல்சியசாகும். இந்த வெப்பநிலையில் இச்சேர்மத்தின் அடர்த்தியானது 0.593 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;. இதன் நிலைமாறு அழுத்தமானது சற்றேறக்குறைய 64 வளிமண்டல அழுத்தமாகும்.
 
 முப்புளோரமீன் ஆக்சைடு டிரெளடன் மாறிலியின் மதிப்பு 20.7 ஆகும்.  கொதிநிலையில் ஆவியாதலின் உள்ளுறை வெப்பமானது 3.85 கிலோகலோரி/மோல் ஆகும்.&lt;ref name=fox68&gt;{{cite journal |last1=Fox |first1=W. B. |last2=MacKenzie |first2=J. S. |last3=McCarthy |first3=E. R. |last4=Holmes |first4=J. R. |last5=Stahl |first5=R. F. |last6=Juurik |first6=R. |title=Chemistry of trifluoramine oxide. I. Synthesis and characterization of trifluoramine |journal=Inorganic Chemistry |date=October 1968 |volume=7 |issue=10 |pages=2064–2067 |doi=10.1021/ic50068a022}}&lt;/ref&gt;
 
 F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO மூலக்கூறானது C&lt;sub&gt;3V&lt;/sub&gt; அனைத்து N-F பிணைப்புகளும் சமானத்தன்மையைுடன் சீர்மையைக் கொண்டுள்ளது. N-O  பிணைப்புகள் இயல்பாக N-F பிணைப்புகளை ஒத்ததாக இருப்பதால் இதன் வடிவம் கிட்டத்தட்ட நான்முகி வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. அணுக்கருக் காந்த ஒத்ததிர்வு நிறமாலையின்படி &lt;sup&gt;19&lt;/sup&gt;F  இன் −363 இவொப என்ற இடத்தில் மும்மைக் கோடுகள் காணப்படுகின்றன. J&lt;sub&gt;NF&lt;/sub&gt; இன் மதிப்பானது 136 [[எர்ட்சு]] ஆக இருக்கிறது &lt;ref name=&quot;fox0&quot;/&gt;
 அகச்சிவப்புக்கதிர் நிறமாலையின்படி 1687&amp;nbsp;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; இடத்தில் ஒரு நீட்சி காணப்படுகிறது. N-F பிணைப்பானது 743&amp;nbsp;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;என்ற அளவில் ஒரு நீட்சியையும், சீர்மையற்ற N-F பிணைப்பின் நீட்சியானது 887&amp;nbsp;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; ஆகவும் ∠ONF பிணைப்பு வளைவானது 528&amp;nbsp;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; ஆகவும், இதர பிணைப்புகளின் நீட்சிகள் 558, 528, 801, 929, 1055, 1410, 1622, 1772, 2435 மற்றும் 3345&amp;nbsp;செமீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;ஆகவும் காணப்படுகிறது..&lt;ref name=&quot;fox0&quot;/&gt; இச்சேர்மத்தின் இருமுனை திருப்புத்திறனானது 0.0390 டிபை ஆக உள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Kirchhoff |first1=William H. |last2=Lide |first2=David R. |title=Microwave Spectrum, Dipole Moment, and Quadrupole Coupling Constant of Trifluoramine Oxide |journal=The Journal of Chemical Physics |date=July 1969 |volume=51 |issue=1 |pages=467–468 |doi=10.1063/1.1671761}}&lt;/ref&gt; 
 
 இச்சேர்மத்தில் N-O பிணைப்பு 75% இரட்டைப் பிணைப்பு தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.  இச்சேர்மம் ஒரு நேர்மின்சுமையையும், அதிக காரத்தன்மையும் கொண்ட அமீன் ஆக்சைடுகளில் காணப்படும் அமீன்களிலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டுள்ளது.&lt;ref name=fox68&gt;{{cite journal |last1=Fox |first1=W. B. |last2=MacKenzie |first2=J. S. |last3=McCarthy |first3=E. R. |last4=Holmes |first4=J. R. |last5=Stahl |first5=R. F. |last6=Juurik |first6=R. |title=Chemistry of trifluoramine oxide. I. Synthesis and characterization of trifluoramine |journal=Inorganic Chemistry |date=October 1968 |volume=7 |issue=10 |pages=2064–2067 |doi=10.1021/ic50068a022}}&lt;/ref&gt;
 
 N-O பிணைப்பு நீளமானது 1.158 Å ஆகும்; N–F பிணைப்பு நீளமானது 1.431 Å ஆகும்; ∠FNF பிணைப்புக் கோணங்கள் 101° ஆகும்; மூன்று பிணைப்புக் கோணங்களும் ∠ONF = 117 ஆகும்.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Plato |first1=Vernon |last2=Hartford |first2=William D. |last3=Hedberg |first3=Kenneth |title=Electron‐Diffraction Investigation of the Molecular Structure of Trifluoramine Oxide, F3NO |journal=The Journal of Chemical Physics |date=November 1970 |volume=53 |issue=9 |pages=3488–3494 |doi=10.1063/1.1674522}}&lt;/ref&gt;  
 
 முப்புளோரமீன் ஆக்சைடானது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. இது 200 முதல் 500 வரை உள்ள இவொப செறிவளவுகளில் எலிகளைக் கொல்லும் தன்மை கொண்டதாகும்.&lt;ref name=fox68/&gt;
 
 ==வினைகள்==
 இச்சேர்மத்தைக் கொண்டு மற்ற சேர்மங்கள் புளோரினேற்றம் செய்யப்படும் போது நைட்ரோசைல் புளோரைடு (NOF) உருவாகிறது &lt;ref name=fox1&gt;{{cite journal|last1=Fox|first1=William B.|last2=Wamser|first2=C. A.|last3=Eibeck|first3=R.|last4=Huggins|first4=D. K.|last5=MacKenzie|first5=James S.|last6=Juurik|first6=R.|title=Chemistry of trifluoroamine oxide. II. Reactions with inorganic substrates|journal=Inorganic Chemistry|date=June 1969|volume=8|issue=6|pages=1247–1249|doi=10.1021/ic50076a010}}&lt;/ref&gt;
 முப்புளோரமீன் ஆக்சைடானது நீர், கண்ணாடி மற்றும் நிக்கல் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை. இதன் காரணமாக இச்சேர்மத்தைக் கையாள்வது எளிதாகிறது.&lt;ref name=&quot;fox0&quot;/&gt;
 பென்டாபுளோரைடுகளுடன் உருவாகும் &quot;சேர்க்கைப்பொருட்கள்&quot;, உண்மையில் F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NO &lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; அயனியைக் கொண்டுள்ள எக்சாபுளோரைடு உப்புகளாகும்.&lt;ref name=&quot;fox0&quot;/&gt;
 {|class=&quot;wikitable&quot;
 !வினைவேதிமம்
 !விளைபொருள்&lt;ref name=fox1/&gt;
 !கருத்து
 |-
 |[[டைநைட்ரசன் டெட்ராபுளோரைடு|N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]
 |[[நைட்ரசன் முப்புளோரைடு|NF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]]
 |-
 |[[டைநைட்ரசன் டெட்ராக்சைடு|N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]
 |[[நைட்ரைல் புளோரைடு|NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F]]
 |-
 |Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |[[குளோரின் ஒற்றைபுளோரைடு|ClF]]
 |-
 |[[கந்தக டெட்ராபுளோரைடு|SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]
 |[[கந்தக எக்சாபுளோரைடு|SF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]]
 |-
 |H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 |
 |வினையில்லை
 |-
 |நீரிய NaOH
 |[[நைட்ரேட்டு|NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;]],[[புளோரைடு|F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;]]
 |மெதுவான வினை
 |-
 |[[கந்தக காடி|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]
 |[[நைட்ரிக் காடி|HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]],HF
 | F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NO&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;வழியாக
 |-
 |[[ஆண்டிமணி பென்டாபுளோரைடு|SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]]
 |SbF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;•F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO
 |-
 |[[ஆர்செனிக் பென்டாபுளோரைடு|AsF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]]
 |AsF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;•F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO
 |-
 |[[பாசுபரசு பென்டாபுளோரைடு|PF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]]
 |
 |வினையில்லை
 |-
 |[[போரான் முப்புளோரைடு|BF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]]
 |BF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;NO
 |-
 |}
 முப்புளோரமீன் ஆக்சைடானது பாதரசத்துடன் மெதுவாக வினைபுரிந்து, பாதரச புளோரைடுகள் மற்றும் நைட்ரசன் ஆக்சைடுகளைத் தருகிறது.&lt;ref name=fox68/&gt; முப்புளோரமீன் ஆக்சைடானது 300° செல்சியசு வரை வெப்பப்படுத்தும் போது நிலையாக இருக்கிறது. ஆனால், மெதுவாக புளேராரின், NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F, NOF, NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; மற்றும் NO ஆக சிதைவடைகிறது. சிதைவின் போதும் ஆக்சிசனானது நைட்ரசனோடு இணைந்தே காணப்படுகிறது.&lt;ref name=fox68/&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==