நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 442344977
 | Name = Nickel(II) nitrate
 | ImageFile = Cis-Niaaq4(NO3)2.svg
 | ImageSize = 
 | ImageName = நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு&lt;/br&gt;Nickel(II) nitrate
 | ImageFile2 = Nickel Nitrate.jpg
 | ImageSize2 = 
 | ImageName2 = நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு
 | IUPACName = நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு
 | OtherNames = நிக்கல் நைட்ரேட்டு&lt;br/&gt;நிக்கலசு நைட்ரேட்டு&lt;br/&gt;, நிக்கல்(2+) உப்பு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 13138-45-9
 | CASNo_Comment = நீரிலி
 | CASNo1 = 13478-00-7
 | CASNo1_Comment = அறுநீரேற்று
 | CASNo2 = 72937-94-1
 | CASNo2_Comment = நான்கு நீரேற்று (அரிதாக)
 | CASNo3 = 16456-84-1
 | CASNo3_Comment = இரண்டாவது நான்கு நீரேற்று (அரிதாக)
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23976
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 50L0S38I2D
 | UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII2 = XBT61WLT1J
 | PubChem = 25736
 | EINECS = 238-076-4
 | UNNumber = 2725
 | InChI = 1/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
 | InChIKey = KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP
 | SMILES = [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 182.703 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)&lt;br/&gt;290.79 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
 | Appearance = மாணிக்கப் பச்சை [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]] திண்மம்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 2.05 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (அறுநீரேற்று)
 | Solubility = 243 (அறுநீரேற்று) கி/100மி.லி (0&amp;nbsp;°செல்சியசு)&lt;ref&gt;Perry's Chem Eng Handbook, 7th Ed&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = [[எத்தனால்]] கரைப்பானில் கரையும்
 | MeltingPtC = 56.7
 | MeltingPt_notes = (அறுநீரேற்று)
 | BoilingPtC = 120-145
 | BoilingPt_notes = (அறுநீரேற்று, நிக்கல் நைட்ரேட்டாக சிதைவடையும்&lt;ref&gt;{{cite book| last = Pietsch| first = E. H. E.| title = Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Nickel Teil B 2| publisher = Verlag Chemie GmbH| edition = 8th| date = 1966| location = Weinheim/Bergstr.| pages = 509| language = German}}&lt;/ref&gt;
 | RefractIndex = 1.422 (அறுநீரேற்று)
 | MagSus = +4300.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல் (+6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = ஒற்றைச் சரிவச்ச்சு (அறுநீரேற்று)
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/n3030.htm External MSDS]
 | GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|272|302|315|317|318|332|334|341|350|360|372|410}}
 | PPhrases = {{P-phrases|201|202|210|220|221|260|261|264|270|271|272|273|280|281|285|301+312|302+352|304+312|304+340|304+341|305+351+338|308+313|310|312|314|321|330|332+313|333+313|342+311|362|363|370+378|391|405|501}}
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-S = OX
 | FlashPt = தீப்பற்றாது
 | LD50 = 1620 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[நிக்கல்(II) சல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[நிக்கல்(II) குளோரைடு]]
 | OtherCations = [[பலேடியம்(II) நைட்ரேட்டு]]
 | OtherCompounds = [[கோபால்ட்(II) நைட்ரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[தாமிர(II) நைட்ரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு'''  (''Nickel(II) nitrate'') என்பது Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இதைத் தவிர வேறு சில நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு நீரேற்றுகளும் அறியப்படுகின்றன. நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு அறுநீரேற்றில் நைட்ரேட்டு அயனிகள் நிக்கலுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்காது. Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;9H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O, Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O, and Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. ஆகிய நீரேற்றுகளும் அறியப்படுகின்றன.&lt;ref name=Ullmann&gt;{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_235.pub2|title=Nickel Compounds|year=2005|last1=Lascelles|first1=Keith|last2=Morgan|first2=Lindsay G.|last3=Nicholls|first3=David|last4=Beyersmann|first4=Detmar|isbn=3527306730}}&lt;/ref&gt;
 
 ==தயாரிப்பு==
 நிக்கல் ஆக்சைடுடன் [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தைச்]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு உருவாகிறது. 
 
 : NiO  +  2 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  5 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O    →    Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O 
 
 நீரற்ற நிக்கல் நைட்ரேட்டை பொதுவாக நீரேற்றுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் தயாரிக்க முடிவதில்லை. மாறாக நீரேற்றுடன் [[டைநைட்ரசன் பெண்டாக்சைடு]] அல்லது டைநைட்ரசன் டெட்ராக்சைடுடன் நிக்கல் கார்பனைலை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் நீரிலி நிலை நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு உருவாக்கப்படுகிறது.
 : Ni(CO)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +   2 N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;   →   Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 NO  +  4 CO
 
 நீரேற்றப்பட்ட நைட்ரேட்டு பெரும்பாலும் நிக்கல் வினையூக்கிகளுக்கு முன்னோடியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 
 
 ==கட்டமைப்பு==
 [[ஆக்சிசனேற்றம்|ஆக்சிசனேற்றப்பட்ட]] ஈந்தணைவிகள் கொண்ட நிக்கல்(II) சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டு பல்லுருவ நான்குநீரேற்றுகள் (Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)   படிகமாக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு நான்குநீரேற்றில் ஈதல்பிணைப்பு நைட்ரேட்டு ஈந்தணைவிகள் மாறுபக்கத்திலும் &lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1107/S0567740879010827|title=Crystal Structure of the β Form of Ni(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O|year=1979|last1=Morosin|first1=B.|last2=Haseda|first2=T.|journal=Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry|volume=35|issue=12|pages=2856–2858}}&lt;/ref&gt; மற்றொன்றில் அவை சிசு எனப்படும் அதேபக்கத்திலும் காணப்படுகின்றன.&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1107/S0365110X67001392|title=Structure du Nitrate de Nickel Tétrahydraté|year=1967|last1=Gallezot|first1=P.|last2=Weigel|first2=D.|last3=Prettre|first3=M.|journal=Acta Crystallographica|volume=22|issue=5|pages=699–705|doi-access=free|bibcode=1967AcCry..22..699G }}&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன்==
 நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு முதன்மையாக உலோக நிக்கலின் மின்முலாம் பூசவும் மற்றும் மின்னச்சுத் தகடுகளாக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பன்முக வினையூக்கத்தில், நிக்கல் (II) நைட்ரேட்டு அலுமினாவை செறிவூட்ட பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பச்சிதைவின் போது விளையும் பொருள்களில் இரானே நிக்கல் மற்றும் உருசிபரா நிக்கல் வடிவங்கள் கிடைக்கின்றன.&lt;ref&gt;{{cite book |doi=10.1002/047084289X.rn011.pub2 |chapter=Nickel Catalysts (Heterogeneous) |title=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |date=2014 |last1=Sarko |first1=Christopher R. |last2=Dimare |first2=Marcello |last3=Yus |first3=Miguel |last4=Alonso |first4=Francisco |pages=1–8 |isbn=978-0-470-84289-8 }}&lt;/ref&gt; ஒரே மாதிரியான வினையூக்க வினையில் அறுநீரேற்று குறுக்கு இணைப்பு வினைகளுக்கு ஒரு முன் வினையூக்கியாகும்.&lt;ref&gt;{{cite book |doi=10.1002/047084289X.rn02013 |chapter=Nickel(II) Nitrate Hexahydrate |title=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |date=2017 |last1=Xiao |first1=Yu-Lan |last2=Zhang |first2=Xingang |pages=1–3 |isbn=978-0-470-84289-8 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 {{நிக்கல் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:நிக்கல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:நைட்ரேட்டுகள்]]