ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு
{{chembox
 | verifiedrevid = 438487761
 |   Name = ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு&lt;br&gt;Arsenic trichloride
 |   ImageFile = Arsenic-trichloride-3D-balls.png
 &lt;!-- | ImageSize = 200px --&gt;
 |   ImageName = Ball-and-stick model of arsenic trichloride
 |   OtherNames = ஆர்சனிக்(III) குளோரைடு, ஆர்சனசு முக்குளோரைடு, ஆர்சனிக் வெண்ணெய், டெ வாலகின்சு கரைசல்
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   InChI = 1/AsCl3/c2-1(3)4
 | SMILES = Cl[As](Cl)Cl
 | InChIKey = OEYOHULQRFXULB-UHFFFAOYAG
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/AsCl3/c2-1(3)4
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = OEYOHULQRFXULB-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7784-34-1
 |   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   PubChem = 24570
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID=22974
 |   RTECS = CG1750000
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 181.28 கி/மோல்
 |   Appearance = நிறமற்ற நீர்மம்
 |   Density = 2.163 கி/செ,மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, திரவம்
 |   Solubility = சிதைவடையும்
 |   SolubleOther = [[ஆல்ககால்]], [[ஈதர்]], [[ஐதரோ குளோரிக் அமிலம்|HCl]], [[ஐதரோ புரோமிக் அமிலம்|HBr]] ஆகியவற்றில் கரையும்
 |   MeltingPtC = −16.2
 |   BoilingPtC = 130.2
 |   RefractIndex = 1.6006 
 |   Viscosity = 9.77 x 10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; Pa s
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   EUClass = அதிக நச்சு ('''T+''')&lt;br/&gt; சூழலுக்கு அபாயமானது ('''N''') &lt;!-- Index No. 033-002-00-5 --&gt;
 |   RPhrases = {{R23/25}}, {{R50/53}}
 |   SPhrases = {{S1/2}}, {{S20/21}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
 |   NFPA-H = 3
 |   NFPA-R = 0
 |   NFPA-F = 0
 |   LD50 = 48 மி.கி/கி.கி
 |   LCLo = 100 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (பூனை, 1 மணி)&lt;br/&gt;200 மி.கி/மீ &lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (பூனை, 20 நிமிடங்கள்)&lt;br/&gt;338 ppm (எலி, 10 நிமிடங்கள்)&lt;ref&gt;{{IDLH|7440382|Arsenic (inorganic compounds, as As)}}&lt;/ref&gt;
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |  OtherAnions = [[ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு]]
 |  OtherCations = [[ஆன்டிமணி முக்குளோரைடு]]
 |  OtherFunctn = 
 |  Function = 
 |  OtherCpds = }}
 }}
 
 '''ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு''' ''(Arsenic trichloride)'' என்பது AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். இது ஆர்சனசு குளோரைடு அல்லது ஆர்சனிக்கின் வெண்ணெய் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. நச்சுத்தன்மையுள்ள இந்த எண்ணெய் நிறமற்றது. தூய்மைப்படுத்தப்படாத மாதிரிகள் சில மஞ்சள் நிறத்தில் காணப்படலாம். கரிம ஆர்சனிக் சேர்மங்களைத் தயாரிக்கும்போது இது இடைநிலையாகத் தோன்றுகிறது.&lt;ref name=Ullmann&gt;Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf &quot;Arsenic and Arsenic Compounds&quot; in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', VCH-Wiley, 2008, Weinheim.{{DOI|10.1002/14356007.a03_113.pub2}}&lt;/ref&gt;
 
 == அமைப்பு ==
 
 [[பட்டைக் கூம்பு]] மூலக்கூறு வடிவத்தில் C3v சீரொழுங்குடன் AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  அமைந்துள்ளது.  As-Cl [[பிணைப்பு நீளம்]] 2.161 Å ஆகவும் Cl-As-Cl  இன் [[பிணைப்புக் கோணம்]] 98° 25'±30.&lt;ref&gt;P. Kisliuk; C. H. Townes. &quot;The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride&quot;. ''J. Chem. Physics'' 1950, 18.&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian &quot;AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;: From the crystalline to the liquid state. XRD (176&lt; T (K) &lt; 250) and WAXS (295K) studies&quot; ''Inorg. Chem'' 2002, volume 41, pp. 693–698.{{DOI|10.1021/ic0102788}}&lt;/ref&gt;  ஆகவும் உள்ளது. [[நிறமாலையியல்]] ஆய்வில்  AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; நான்கு சாதாரண வகை அதிர்வுகளை வெளிப்படுத்துகிறது. அவை: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393, மற்றும்  ν4(E) 152 செ.மீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;  ஆர்சனிக் முக்குளோரைடில் உள்ள [[சகப்பிணைப்பு]]கள் இதன் தாழ் [[உருகுநிலை]]யை விவரிக்கின்றன&lt;ref&gt;Klapoetke, Thomas M. &quot;The vibrational spectrum of arsenic trichloride&quot; ''Main Group Metal Chemistry'' 1997, volume 20, pp. 81–83.&lt;/ref&gt;.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 [[ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடு]]டன் [[ஐதரசன் குளோரைடு|ஐதரசன் குளோரைடைச்]] சேர்த்து வினைப்படுத்தி [[காய்ச்சி வடித்தல்]] மூலம் இந்த நிறமற்ற நீர்மம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 : As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; +  6 HCl  →  2 AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 தனிமநிலை [[ஆர்சனிக்]]கை 80 – 85 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் [[குளோரினேற்றம்]] செய்வதன் மூலமாகவும் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடத் தயாரிக்கலாம்&lt;ref name=Ullmann/&gt;
 
 : 2 As +  3 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   2 AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 ஆர்சனிக் ஆக்சைடுடன் கந்தக ஒருகுளோரைடை வினைபுரியச் செய்தும் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடைத் தயாரிக்கலாம். இதற்கு எளிமையான கருவிகளும் சிறப்பான செயல்பாடும் முக்கியமானவையாகும்:&lt;ref&gt;R. C. Smith, &quot;Manufacture of Arsenic trichloride&quot; ''The Journal of Industrial and Engineering Chemistry'' 1919, volume 11, pp. 109–110. {{DOI|10.1021/ie50110a009}}&lt;/ref&gt;
 
 : 2 As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   4 AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  9 S
 
 == வினைகள் ==
 
 தண்ணீருடன் சேர்ந்து ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு நீராற்பகுப்பு அடைந்து ஆர்சனசமிலத்தையும் ஐதரோ குளோரிக் அமிலத்தையும் கொடுக்கிறது.
 
 : AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →  As(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 HCl
 
 பாசுபரசு முக்குளோரைடைக் காட்டிலும் குறைவாக ஈரப்பத்தில் பாதிக்கப்பட்டாலும் இது ஈரமான காற்றில் புகையக்கூடியதாக இருக்கிறது&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;.
 
 ஆர்சனிக் மூவாக்சைடுடன் இதைச் சேர்க்கும் போது ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு மறுபகிர்வு அடைந்து கனிம பலபடியாக ( AsOCl) நிலைமாறுகிறது. குளோரைடு மூலங்களுடன் வினைபுரியும் போது இது, [AsCl4]− எதிர் அயனிகள் கொண்ட உப்புகளை உருவாக்குகிறது. [[பொட்டாசியம் புரோமைடு]] மற்றும் [[பொட்டாசியம் அயோடைடு]] ஆகிய சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து முறையே [[ஆர்சனிக் முப்புரோமைடு]] மற்றும் [[ஆர்சனிக் மூவயோடைடு]] ஆகிய சேர்மங்களைத் தருகிறது.
 
 கரிம ஆர்சனிக் வேதியியலில் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு முக்கியப் பங்கு வகிக்கிறது. உதாரணமாக [[முப்பீனைல் ஆர்சின்]] இதைக் கொண்டு தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref name=Shriner&gt;{{OrgSynth | author = Shriner, R. L.; Wolf, C. N. | title = Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride | collvol = 4 | collvolpages = 910 | year = 1963 | prep = cv4p0910}}.  Describes the preparation of As(C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;.&lt;/ref&gt;.
 
 :AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 Na  +  3 C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;Cl   →   As(C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 NaCl
 
 == பாதுகாப்பு ==
 Arsenic compounds are highly toxic, and AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; especially so because of its volatility and solubility.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{ஆர்செனிக்கு சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆர்சனிக் ஆலைடுகள்]]