சோடியம் பெர்குளோரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464402821
 | Name = சோடியம் பெர்குளோரேட்டு
 | ImageFile = Sodium perchlorate.svg
 | ImageName = Sodium perchlorte
 | ImageFile1 = Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
 | ImageSize1 = 180px
 | OtherNames = சோடியம் குளோரேட்டு(VII)&lt;br/&gt;சோடியம் ஐபர்குளோரேட்டு&lt;br/&gt;பெர்குளோரிக் அமிலம்,
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22668
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1644700
 | InChI = 1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
 | InChIKey = BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU
 | SMILES = [Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo = 7601-89-0 
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | EINECS = 231-511-9
 | PubChem = 522606
 | RTECS = SC9800000
 | UNNumber = 1502
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NaClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;br&gt;NaClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;.&lt;/sup&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (ஒரு நீரேற்று)
 | MolarMass = 122.44 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மைநிற படிகத்திடப்பொருள்
 | Density = 2.4994 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;br&gt; 2.02 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (ஒரு நீரேற்று)
 | Solubility = 209.6 கி/100 மி.லி (25 °செ, நீரிலி) &lt;br&gt; 209 கி/100 மி.லி (15 °செ, ஒரு நீரேற்று) 
 | MeltingPtC = 468
 | MeltingPt_notes = (சிதைவடையும், நீரிலி) &lt;br&gt; 130 °செ (ஒருநீரேற்று)
 | BoilingPtC = 482
 | BoilingPt_notes = (சிதைவடையும், ஒருநீரேற்று)
 | RefractIndex = 1.4617
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = சாய்சதுரம்
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc07/icsc0715.htm ICSC 0715]
 | EUClass = ஆக்சிசனேற்றி ('''O''')&lt;br/&gt;தீங்கானது ('''Xn''')
 | RPhrases = {{R9}}, {{R22}}
 | SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S22}}, {{S27}}
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-S = OX
 | FlashPtC = 400
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[சோடியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் ஐப்போகுளோரைட்]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் குளோரைட்]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் குளோரேட்டு]]
 | OtherCations = [[இலித்தியம் பெர்குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் பெர்குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[அமோனியம் பெர்குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் பெர் குளோரேட்டு]]
 | OtherCompounds = [[பெர் குளோரிக் அமிலம்]]
   }}
 }}
 '''சோடியம் பெர்குளோரேட்டு''' (Sodium perchlorate) என்பது [[சோடியம்|Na]][[குளோரின்|Cl]][[ஆக்சிசன்|O]]&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதியியல் சேர்மமாகும்]]. பொதுவாகக் காணப்படும் [[பெர்குளோரேட்டு]] உப்புகளில் அதிக [[கரைதிறன்]] கொண்ட சேர்மமாக இது கருதப்படுகிறது. வெண்மை நிறப்படிகங்களாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் நீரை உறிஞ்சும் தன்மையுடன் உள்ளது. [[நீர்]] மற்றும் [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] நன்கு கரைகிறது. பொதுவாக இச்சேர்மம் ஒருநீரேற்று சேர்மமாக சாய்சதுரப் படிகங்களாகக் கிடைக்கிறது&lt;ref&gt;{{cite book |last=Eagleson |first=Mary |authorlink= |title=Concise Encyclopedia Chemistry |url=http://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC |others=revised, illustrated |accessdate=March 7, 2013 |year=1994 |publisher=Walter de Gruyter |location= |isbn=9783110114515 |page=1000 |pages=}}&lt;/ref&gt;.
  
 சோடியம் பெர்குளோரேட்டின் [[உருவாதல் வெப்பம்]] −382.75 கியூ மோல்−1 ஆகும்&lt;ref&gt;[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7601890 WebBook page for NaClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;/ref&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 பலவிதமான பெர்குளோரேட்டு உப்புகள் தயாரிப்பில் சோடியம் பெர்குளோரேட்டு முன்னோடியாக விளங்குகிறது. மற்ற பெர்குளோரேட்டுகள் இதனுடன் ஒப்பிடுகையில் குறைந்த அளவு கரைதிறனையே பெற்றிருக்கின்றன. சோடியம் பெர்குளோரேட்டின் கரைதிறன் 25 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் 209கி/100 மி.லி எனக் கணக்கிடப்பட்டுள்ளது. சோடியம் பெர்குளோரேட்டுடன் [[ஐதரோ குளோரிக் அமிலம்|ஐதரோ குளோரிக் அமிலத்தைச்]] சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் [[பெர் குளோரிக் அமிலம்|பெர் குளோரிக் அமிலத்தைத்]] தயாரிக்கலாம்.
  
 சோடியம் பெர்குளோரேட்டு  நீருறிஞ்சும் சேர்மமாக இருப்பதால் அதை பட்டாசுத் தொழிலில் பயன்படுத்துவதில்லை. [[அமோனியம்]] மற்றும் [[பொட்டாசியம்]] பெர்குளோரேட்டுகள் பட்டாசுத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சோடியம் பெர்குளோரேட்டு மற்றும் பொட்டாசியம் அல்லது அமோனியம் குளோரைடுகளின் கரைசலை [[இரட்டைச் சிதைவு]]க்கு உட்படுத்துவதால் இவ்வுப்புகளைத் தயாரிக்கமுடியும்.
 
 == ஆய்வகப் பயன்கள் ==
 அதிகம் வினைபுரியாத மின்பகுளியாக சோடியம் பெர்குளோரேட்டு  ஆய்வகங்களில் பலவழிகளில் பயன்படுகிறது. மூலக்கூற்று உயிரியியலில் [[டி.என்.ஏ]]வைப் பிழிந்தெடுக்கும் முறைகள் மற்றும் கலப்பினமாகும் வினைகள் இவ்வினைகளுக்கு உதாரணமாகும்.
  
 == மருந்துப் பொருளாக ==
 அதிதைராயிடு நோய் பாதிப்புடையவர்கள் [[அயோடின்]] எடுத்துக்கொள்வதைத் தடுக்கும் மருந்தாக சோடியம் பெர்குளோரேட்டு பயனாகிறது&lt;ref&gt;Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.&lt;/ref&gt;.
  
 == தயாரிப்பு ==
 [[பிளாட்டினம்]] போன்ற செயல்திறனற்ற [[மின்வாய்|மின்வாயில்]] [[சோடியம் குளோரேட்டு|சோடியம் குளோரேட்டை]] நேர்மின் முனை [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்வதால் சோடியம் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்&lt;ref&gt;Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone &quot;Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. {{DOI|10.1002/14356007.a06_483}}&lt;/ref&gt;
  
 ClO&lt;sub&gt;3−(நீர்த்த)&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;(நீர்மம்)&lt;/sub&gt; → ClO&lt;sub&gt;4−(நீர்த்த)&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2(வளிமம்)&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == இவற்றையும் காண்க ==
 * [[சோடியம் குளோரேட்டு]]
 * [[பொட்டாசியம் குளோரேட்டு]]
 * [[பொட்டாசியம் பெர்குளோரேட்டு]]
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 *[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7601890 WebBook page for NaClO4]
 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:பெர்குளோரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]