சோடியம் அயோடைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 464402019
 | ImageFileL1 = Sodium iodide.jpg
 |   ImageSizeL1 = 150px
 |   ImageNameL1 = Sodium iodide
 | ImageFileR1 = Sodium-iodide-3D-ionic.png
 |   ImageSizeR1 = 120px
 |   ImageNameR1 = Sodium iodide
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 5048
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1644695
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = F5WR8N145C
 | InChI = 1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1
 | InChIKey = FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 33167
 | SMILES = [Na+].[I-]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo = 7681-82-5
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1 = 13517-06-1
 | CASNo1_Comment =  (dihydrate)
 | CASNo1_Ref = {{cascite|changed|CAS}}
 | PubChem = 5238
 | RTECS = WB6475000
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = NaI
 | MolarMass = 149.89 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மை நிறத் திண்மம்&lt;br&gt; [[பளபளப்பானது]]
 | Odor = மணமற்றது
 | Density = 3.67 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 158.7 கி/100 மி.லி (0 °செ) &lt;br&gt; 184.2 கி/100 மி.லி (25 °செ) &lt;br&gt; 227.8 கி/100 மி.லி (50 °செ) &lt;br&gt; 294 கி/100 மி.லி (70 °செ) &lt;br&gt; 302 கி/100 மி.லி (100 °செ) &lt;ref&gt;{{cite book |author=Seidell, Atherton |title=Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2 |publisher=D. Van Nostrand Company |year=1919 |pages=655 |url=http://books.google.com/books?id=t4LSvgY7uIEC&amp;pg=PA655}}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = 661
 | BoilingPtC = 1304
 | pKa = 8-9.5
 | RefractIndex = 1.7745
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | Coordination = [[Octahedron|Octahedral]]
 | Structure = [[Sodium chloride|Halite]]
   }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −288&amp;nbsp;kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 91&amp;nbsp;J·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1/&gt;
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = [http://msds.chem.ox.ac.uk/SO/sodium_iodide.html]
 | EUIndex = பட்டியலிடப்படவில்லை
 | EUClass = 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | MainHazards = எரிச்சலூட்டும், கருவிலிருக்கும் குழந்தையையும் பாதிக்கும்
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R = 
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions = [[சோடியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் புரோமைடு]]
 | OtherCations = [[இலித்தியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[ருபீடியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் அயோடைடு]]
   }}
 }}
 '''சோடியம் அயோடைடு''' ''(Sodium iodide)'' என்பது  NaI என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[சோடியம்]] அயனியும் [[அயோடைடு]] அயனியும் சேர்ந்து உருவாகும் இவ்வுப்பு வெண்மை நிறத்தில் காணப்படுகிறது. [[கரிம வேதியியல்|கரிம வேதியியலில்]] இந்தப் [[படிகத் திடப்பொருள்]] முக்கியமான ஓர் [[உணவுச் சேர்க்கைப் பொருள்|உணவுச் சேர்க்கைப் பொருளாகப்]] பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக [[அமில அயோடைடு]]களுடன் [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]] சேர்ப்பதால் சோடியம் அயோடைடு உருவாகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 === உணவுச் சேர்க்கைப் பொருளாக ===
 சோடியம் அயோடைடும் [[பொட்டாசியம் அயோடைடு]]ம் பொதுவாக [[அயோடின்]] குறைபாட்டை நிவர்த்தி செய்ய பயன்படுகின்றன. வீடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் அயோடின் கலந்த உணவு உப்பில் 100000 பகுதிகள் [[சோடியம் குளோரைடு]]டன் ஒரு பகுதி சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் அயோடைடு சேர்க்கப்படுகிறது&lt;ref name=Ullmann&gt;Lyday, Phyllis A. &quot;Iodine and Iodine Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim, {{ISBN|978-3-527-30673-2}} {{doi|10.1002/14356007.a14_381}} Vol. A14 pp. 382–390.&lt;/ref&gt;
 
 === கரிமத் தொகுப்பு வினைகள் ===
 [[ஆல்க்கைல் குளோரைடு]]களை [[ஆல்க்கைல் அயோடைடு]]களாக மாற்றுவதற்கு சோடியம் அயோடைடு பயன்படுகிறது. [[பிங்கெல்சிடீன் வினை]] எனப்படும் இவ்வினையில் [[அசிட்டோன்|அசிட்டோனில்]] சோடியம் குளோரைடு கரைவதில்லை என்ற நம்பிக்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டு வினைவிளை பொருள் தருவிக்கப்படுகிறது.
 
 : R-Cl +  NaI   →   R-I  +  NaCl
 
 === அணுக்கரு மருத்துவத்தில் ===
 [&lt;sup&gt;125I&lt;/sup&gt;]NaI மற்றும் [&lt;sup&gt;131I&lt;/sup&gt;]NaI உள்ளிட்ட சோடியத்தின் சில கதிரியக்க உப்புகள், [[தைராய்டு புற்று]] மற்றும் உயர் [[தைராய்டு மிகைப்பு]] போன்ற நோய்களுக்கான [[கதிரியக்க மருத்துவம்|கதிரியக்க மருத்துவச்]] சிகிச்சையில் பயன்படுகின்றன&lt;ref&gt;[http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/sodium+iodide+131I The Free Dictionary: sodium iodide &lt;sup&gt;131&lt;/sup&gt;I]&lt;/ref&gt; அல்லது கதிரியக்கப் பெயரிடலில் சுவடுகாண் தனிமமாக [[ஓரிடத்தான்]]களின் பாதையை கண்டறியப் பயன்படுகின்றன. ( அயோடினின் ஓரிடத்தான்கள்: மருத்துவம் மற்றும் உயிரியலில் கதிரியக்க அயோடின்கள் I-123, I-124, I-125, மற்றும் I-131).
 
 === தாலியம் கலப்பிடப்பட்ட NaI(Tl) மினுமினுப்பாக்கிகள் ===
 சோடியம் அயோடைடு [[தாலியம்|தாலியத்துடன்]] சேர்க்கப்பட்டு செயலூக்கப்படுகிறது. பின்னர் இது கதிர்வீச்சு அயனியாக்கத்தின் போது [[போட்டன்]] எனப்படும் ஒளியன்களை ( மினுக்குகள்) உமிழ்கிறது. இவையே அடர்வு காணி அல்லது மினுமினுப்பு காணியாகவும் மரபார்ந்த வகையில் [[அணுக்கரு மருத்துவம்|அணுக்கரு மருந்தாகவும்]] , [[புவி இயற்பியல்]], [[அணுக்கரு இயற்பியல்]] மற்றும் [[சுற்றுச் சூழல்]] அளவீடுகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பரவலாக NaI(Tl) மினுமினுக்கும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் அயோடைடு [[நீர் உறிஞ்சும் தன்மை]] கொண்டது என்பதால், NaI(Tl) [[படிகம்|படிகங்கள்]] காற்றுப்புகாமலைடத்த [[ஒளிபெருக்கிக் குழாய்]]களில் பிணைக்கப்படுகின்றன. [[கதிர்வீச்சுக் கடினத்தன்மை]], [[பின்னொளிர்வு]], [[ஒளிபுகும் பண்பு]] முதலிய சில அளபுருக்களை படிக வளர்ச்சியில் சில மாறுதல்களைச் செய்வதன் மூலமாக அடையமுடியும். உயர்நிலை செயலூக்கம் பெற்ற படிகங்கள் அதிகத் தரமிக்க எக்சு கதிர் உணரிகளாகப் பயன்படுகின்றன. ஒற்றை அல்லது பலபடிக சோடியம் அயோடைடுகள் இதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இதனுடைய அதிகபட்ச அலைநீள வெளிப்பாட்டு அளவு 415 [[நானோ மீட்டர்|நா.மீ]]ஆகும்&lt;ref&gt;{{Cite web |url=http://www.crystals.saint-gobain.com/uploadedFiles/SG-Crystals/Documents/SGC%20Scintillation%20Materials%20and%20Assemblies%20Brochure.pdf |title=Scintillation Materials |access-date=2015-08-31 |archive-date=2016-04-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160412183453/http://www.crystals.saint-gobain.com/uploadedFiles/SG-Crystals/Documents/SGC%20Scintillation%20Materials%20and%20Assemblies%20Brochure.pdf |url-status=dead }}&lt;/ref&gt;
 
 === கரைதிறன் தரவுகள் ===
 சோடியம் குளோரைடு அல்லது [[சோடியம் புரோமைடு]] போலில்லாமல் சோடியம் அயோடைடு சில [[கரிமக் கரைப்பான்]]களில் மிக நன்றாக கரைகின்றது. பல்வேறு கரைப்பான்களில் 25 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் ஒரு கிராம் NaI/100 கி கரைப்பானில் சோடியம் அயோடைடு பெற்றுள்ள [[கரைதிறன்]] அளவுகள் இங்கு தரப்பட்டுள்ளன&lt;ref&gt;{{cite book |author=Burgess, J. |title=Metal Ions in Solution |url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john |publisher=Ellis Horwood |location=New York |year=1978 |isbn=0-85312-027-7}}&lt;/ref&gt;
 
 {| class=&quot;toccolours&quot; border=&quot;1&quot; style=&quot;margin: 1em; border-collapse: collapse;&quot;
 |-
 | [[தண்ணீர் (மூலக்கூறு)|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]] || 184.2
 |-
 | [[அமோனியா|திரவ அமோனியா]] || 162
 |-
 | [[கந்தக டைஆக்சைடு|நீர்ம கந்தக டை ஆக்சைடு]] || 15
 |-
 | [[மெத்தனால்]] || 62.5 - 83.0
 |-
 | [[பார்மிக் அமிலம்]] || 61.8
 |-
 | [[அசிட்டோ நைட்ரைல்]] || 24.9
 |-
 | [[அசிட்டோன்]] || 50.4425
 |-
 | [[பார்மமைடு]] || 57 - 85
 |-
 | [[அசிட்டமைடு]] || 32.3 (41.5&amp;nbsp;°C)
 |-
 | [[இருமெத்தில்பார்மமைடு]] || 3.7 - 6.4
 |-
 | [[இருகுளோரோமீத்தேன்]] || 0.009 &lt;ref&gt;Danil de Namor, A.F.; J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1, 1989,85, 2705-2712
 DOI: 10.1039/F19898502705&lt;/ref&gt;
 |}
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1009.htm International Chemical Safety Card 1009 - Sodium Iodide (Anhydrous)]
 * [http://izulthea.com/wp-content/uploads/msds/SO/sodium_iodide.html Material Safety Data Sheet (MSDS) - Safety data for sodium iodide] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150718010242/http://izulthea.com/wp-content/uploads/msds/SO/sodium_iodide.html |date=2015-07-18 }}
 * [http://www.drugs.com/cons/Sodium_Iodide.html Sodium iodide as medication — Consumer Information]
 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{புறவெளியில் கண்டறியப்பட்ட மூலக்கூறுகள்}}
 {{அயோடைடுகள்}}
 [[பகுப்பு:கார உலோக அயோடைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அயோடைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]