இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | ImageFile = Disulfur-decafluoride-2D-dimensions.png
 | ImageSize = 210px
 | ImageName = Wireframe model of disulfur decafluoride
 | ImageFileR1 = Disulfur-decafluoride-3D-vdW.png
 | ImageSizeR1 = 110px
 | ImageNameR1 = Space-filling model of disulfur decafluoride
 | ImageFileL1 = Disulfur-decafluoride-3D-balls.png
 | ImageSizeL1 = 130px
 | ImageNameL1 = Ball-and-stick model of disulfur decafluoride
 | PIN = டைசல்பர் டெகாபுளோரைடு
 | SystematicName = டெக்காபுளோரோ-1λ&lt;sup&gt;6&lt;/sup&gt;,2λ&lt;sup&gt;6&lt;/sup&gt;-டைசல்பேன்
 | OtherNames = கந்தக ஐம்புளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 5714-22-7
 | PubChem = 62586
 | ChemSpiderID = 56348
 | ChemSpiderID_Ref = {{Chemspidercite}}
 | EINECS = 227-204-4
 | MeSHName = Disulfur+decafluoride
 | SMILES = FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
 | InChI = 1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
 | InChIKey = BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N}}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 254.1 கி/மோல்
 | Density = 2.08 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = -53 
 | BoilingPtC = 30.1
 | Appearance = நிறமற்ற திரவம்
 | Odor = கந்தக டை ஆக்சைடு நெடி&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0579}}&lt;/ref&gt;
 | Solubility = கரையாது&lt;Ref&gt;http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm&lt;/ref&gt;
 | VaporPressure = 561 மி.மி.பாதரசம் (20&amp;nbsp;°செல்சியசு)&lt;ref name=PGCH/&gt;
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = நச்சுத்தன்மை
 | NFPA-H = 4
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = 
 | IDLH = 1 மில்லியனுக்கு&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | LC50 = 2000 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (எலி, 10 நிமிடங்கள்)&lt;br/&gt;1000 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (சுண்டெலி, 10 நிமிடங்கள்)&lt;br/&gt;4000 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (முயல், 10 நிமிடங்கள்)&lt;br/&gt;4000 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (கினியா பன்றி, 10 நிமிடங்கள்)&lt;br/&gt;4000 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நாய், 10 நிமிடங்கள்)&lt;ref&gt;{{IDLH|5714227|கந்தக ஐம்புளோரைடு}}&lt;/ref&gt;
 | REL = C 0.01 மி.கி/பகுதி (0.1 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | PEL = TWA 0.025 மில்லியனுக்கு (0.25 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt; 
   }}
 }}
 
 '''இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு''' ''(Disulfur decafluoride)'' என்பது 1934 ஆம் ஆண்டில் டென்பிக் மற்றும் வொயிட்லா-கிரே என்பவர்களால் கண்டறியப்பட்ட ஒரு வாயு ஆகும்&lt;ref&gt;{{cite journal | author = Denbigh, K. G.; Whytlaw-Gray, R. | title = The Preparation and Properties of Disulphur Decafluoride | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-the-chemical-society_1934_137_0/page/1346 | journal = Journal of the Chemical Society | year = 1934 | volume = 1934 | pages = 1346–1352 | doi = 10.1039/JR9340001346 }}&lt;/ref&gt;. இவ்வாயுவின் [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] S2F10 ஆகும். கட்டமைப்பில் உள்ள ஒவ்வொரு [[கந்தகம்|கந்தகமும்]] ஒரு எண்முக வடிவம் கொண்டு ஐந்து [[புளோரின்]] அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளன&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = R. B.| first2 = S. H.| title = An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride | journal = Journal of the American Chemical Society | volume = 75| issue = 12| pages = 2840–2846 | date=June 1953 | last1 = Harvey | doi = 10.1021/ja01108a015| last2 =    Bauer}}&lt;/ref&gt;. இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு [[பாஸ்ஜீன்|பாசுகீன்]] வாயுவைக் காட்டிலும் நான்கு மடங்கு அதிகமான நச்சுத்தன்மை கொண்டதாகும்.  இரண்டாம் உலகப் போரின்போது, இரசாயன போர் முறையில் [[நுரையீரல்|நுரையீரலைத்]] தாக்கும் முகவராகக் கருதப்பட்டது. ஏனெனில் கண்ணீர் வழிதல், தோல் எரிச்சல் உண்டாக்குதல் போன்ற எச்சரிக்கை வழங்கும் செயல்கள் எதையும்  வெளிப்படுத்தாமல் இவ்வாயு நேரடியாக நுரையீரலைத் தாக்குகிறது. 
 
 உயர் மின்னழுத்தத அமைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படும் மந்த [[மின்காப்பான்]]கள், செலுத்துக்கம்பிகள், துணை மின்நிலையங்கள் மற்றும் மின்பிரியிணைப்பி போன்றவற்றில்  அத்தியாவசியமாகப் பயன்படும்  [[கந்தக அறுபுளோரைடு| கந்தக அறுபுளோரைடை]] மின் சிதைவுக்கு உட்படுத்தி இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. கந்தக அறுபுளோரைடைத் தயாரிக்கும் போதும் இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு உருவாகிறது, ஆனால் [[காய்ச்சி வடித்தல்]] முறையில் இவ்வாயு நீக்கப்பட்டு விடுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 கந்தக அறுபுளோரைடை சிதைவுக்கு உட்படுத்தி இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு தயாரிப்பது முதன்மையான தயாரிப்பு முறையாகும். 
 2 SF6 → S2F10 + F2
 
 == பண்புகள் ==
 
 இவ்வாயுவில் கந்தகம் +5 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் உள்ளது. 150 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் இருகந்தகப் பதின்புளோரைடானது SF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; மற்றும் SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற இரண்டு சேர்மங்களாக மெதுவாகச் சிதைவடைகிறது.
 
 S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt; → SF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
  
 N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  உடன் S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt; வினைபுரிந்து SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;NF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சேர்மத்தைக் கொடுக்கிறது. [[புறஊதா கதிர்]]வீச்சு முன்னிலையில் S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt; [[கந்தக டை ஆக்சைடு]]டன் வினைபுரிந்து  SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;OSO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F உருவாகிறது. அதிக அளவு [[குளோரின்]] வாயுவுடன் வினைபுரிந்து கந்தக குளோரைடு ஐம்புளோரைடைத் தருகிறது.
  
 S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;Cl
 
 மேற்கண்ட வினையை ஒத்த புரோமின் வினையில் மாறாக SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;Br உருவாகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = B.| first2 = A. G. | title = Chemical Properties of Disulfur Decafluoride | journal = Inorganic Chemistry | volume = 4 | issue = 12| pages = 1782–1785 | date=December 1965 | last1 = Cohen | doi = 10.1021/ic50034a025| last2 =    MacDiarmid}}&lt;/ref&gt;  இவ்வெதிர் வினை இருகந்தகப் பதின்புளோரைடை SF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;Br இல் இருந்து தொகுப்பு முறையில் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = R. | first2 = P. | first3 = G.| last3 = Gard| last1 = Winter| last2 = Nixon| title = A new preparation of disulfur decafluoride | journal = Journal of Fluorine Chemistry | volume = 87| issue = 1| pages = 85–86 | date=January 1998 | doi = 10.1016/S0022-1139(97)00096-1}}&lt;/ref&gt;. 
 
 [[அமோனியா]] இருகந்தகப் பதின்புளோரைடால் [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்யப்பட்டு [[தையசைல் முப்புளோரைடு NSF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; உருவாகிறது.&lt;ref&gt;{{cite book | title = Biological Interactions of Sulfur Compounds | author = Mitchell, S. | publisher = CRC Press | year = 1996 | isbn = 0-7484-0245-4 | page = 14 }}&lt;/ref&gt;
 
 == நச்சுத்தன்மை ==
 
 நிறமற்ற ஒரு வாயுவாக அல்லது கந்தக டை ஆக்சைடின் நெடியைக் கொண்ட ஒரு [[திரவம்|திரவமாக]] இருகந்தகப் பதின்புளோரைடு காணப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{ cite web | url = http://www.cdc.gov/niosh/pel88/5714-22.html | title = Sulfur Pentaflu | work = 1988 OSHA PEL Project | publisher = CDC NIOSH }}&lt;/ref&gt;. பாசிகீனை விட நான்கு மடங்கு அதிகமான நச்சுத்தன்மை கொண்ட இவ்வாயுவின் நச்சுத்தன்மையானது நுரையீரலில் விகிதச்சமமாதலின்றி SF6 மற்றும் SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ஆகச் சிதைவதால் ஏற்படுகிறது. SF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; வாயு மந்தமானது ஆனால் SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ஈரப்பதத்துடன் வினைபுரிந்து [[கந்தச அமிலம்]] மற்றும் [[ஐதரோ குளோரிக் அமிலம்]] ஆகியனவற்றை உருவாக்குகிறது.&lt;ref&gt;{{cite book | title = A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II | url = https://archive.org/details/bridgenotattacke0000john | author = Johnston, H. | publisher = World Scientific | year = 2003 | isbn = 981-238-153-8 | pages = [https://archive.org/details/bridgenotattacke0000john/page/33 33]–36 }}&lt;/ref&gt; [[தண்ணீர்]] மற்றும் [[நீர்க்கரைசல்]]களால் கடுமையான நீராற்பகுப்பிற்கு உட்படுவதால், மாற்றமேதும் ஆகாமல் இவ்வாயு இருகந்தகப் பதின்புளோரைடாக இருக்கும்போது நச்சுத்தன்மையற்றுக் காணப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 * {{cite book | author = Christophorou, L. G.; Sauers, I. | title = Gaseous Dielectrics VI | year = 1991 | publisher = Plenum Press | isbn = 0-306-43894-1 }}
 
 == புற இணைப்புகள் ==
 * {{ cite web | url = http://www.cdc.gov/niosh/pel88/5714-22.html | title = Sulfur Pentaflu | work = 1988 OSHA PEL Project | publisher = CDC NIOSH }}
 
 {{வேதிச்செயலிகள்}}