இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 438560736
 | Name = இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு&lt;br /&gt;Lithium tetrafluoroborate
 | ImageFileL1 = Li+.svg
 | ImageSizeL1 = 30px
 | ImageFileR1 = Tetrafluoroborat-Ion.svg
 | ImageSizeR1 = 120px
 | IUPACName = இலித்தியம் டெட்ராபுளோரோ போரேட்டு
 | OtherNames = போரேட்டு(1-) டெட்ராபுளோரோ-இலித்தியம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 3504162
 | InChI = 1/BF4.Li/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
 | InChIKey = UFXJWFBILHTTET-UHFFFAOYAL
 | SMILES = [Li+].F[B-](F)(F)F
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BF4.Li/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UFXJWFBILHTTET-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 14283-07-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | RTECS = 
 | PubChem = 4298216
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = LiBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 93.746 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மை/சாம்பல் நிற படிகத் திண்மம்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 0.852 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; திண்மம்
 | Solubility = நன்றாகக் கரையும்&lt;ref&gt;[http://www.gfschemicals.com/Search/MSDS/A4476MSDS.PDF GFS-CHEMICALS]&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = 296.5
 | BoilingPt = சிதைவடையும்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = 
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.gfschemicals.com/Search/MSDS/A4476MSDS.PDF External MSDS]
 | MainHazards = தீங்கானது, புண் உண்டாக்கும்,&lt;br /&gt;நீருரிஞ்சும்.
 | RPhrases =
 | SPhrases =
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[நான்குபுளோரோபோரேட்டு]],
 | OtherCompounds = [[நைட்ரோசில் நான்குபுளோரோ போரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு''' ''(Lithium tetrafluoroborate)'' என்பது LiBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. வெண்மை நிறத்தில் படிகத்தூளாகக் காணப்படுகிறது. வணிகமுறையில் இரண்டாம் நிலை மின்கலன்களில் இதைப்பயன்படுத்த விரிவான சோதனை மேற்கொள்ளப்பட்டது. மின்முனைவற்ற கரைப்பான்களில் &lt;ref&gt;name=Kang&gt;Xu, Kang. &quot;Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries.&quot;Chemical Reviews 2004, volume 104, pp. 4303-418. {{doi|10.1021/cr030203g}}&lt;/ref&gt; இச்சேர்மத்தின் உயர் கரைதிறனை வெளிப்படுத்தும் ஒரு பயன்பாடாக இது கருதப்படுகிறது.இலித்தியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு என்றும் இதை அழைப்பார்கள்.
 
 == பயன்பாடுகள் ==
 
 BF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;- இன் அயனி நகர்திறன் அதிகமாக உள்ளது என்றாலும், இதனுடைய Li+ உப்புக் கரைசல்கள் தொடர்புடைய பிற உப்புகளைவிட  குறைவான கடத்துத் திறனைக் கொண்டுள்ளன. இலித்தியம் – இரும்பு மின்கலன்களில் இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் இலித்தியம் அறுகுளோரோ பாசுபேட்டைக் காட்டிலும் சில கூடுதலான நன்மைகளைக் கொடுக்கிறது. உயர் வெப்ப நிலைப்புக்கும்&lt;ref&gt;{{cite journal|last=S. Zhang, K. Xu, T. Jow|title=Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte|journal=Journal of Solid State Electrochemistry|year=2003|volume=7|issue=3|pages=147–151|doi=10.1007/s10008-002-0300-9|url=http://www.researchgate.net/publication/241026936_061._Low-temperature_performance_of_Li-ion_cells_with_a_LiBF_4_-based_electrolyte/file/5046351d38dc83bb9b.pdf|accessdate=16 February 2014}}&lt;/ref&gt; ஈரப்பதம் பொறுத்தமையும் பண்புக்கும்&lt;ref&gt;{{cite journal|last=S. S. Zhang;z K. Xu; and T. R. Jow|title=Study of LiBF4 as an Electrolyte Salt for a Li-Ion Battery|journal=Journal of The Electrochemical Society|year=2002|volume=149|issue=5|pages=A586-A590|doi=10.1149/1.1466857|url=http://www.researchgate.net/publication/244478865_044._Study_of_LiBF_4_as_an_Electrolyte_Salt_for_a_Li-Ion_Battery/file/5046351d3a44c137d3.pdf.|accessdate=16 February 2014}}&lt;/ref&gt;  சான்றாக இச்சேர்மம் விளங்குகிறது. உதாரணமாக அறை வெப்பநிலையில் இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு  பில்லியனுக்கு 620 பகுதிகள் அளவுக்கு ஈரப்பதத்தைத் தாங்கும் வல்லமையுடையதாக உள்ளது. அதேசமயத்தில் இலித்தியம் அறுகுளோரோ பாசுபேட்டு உடனடியாக நீராற்பகுப்பு அடைந்து பாசுபோரைல்புளோரைடு மற்றும் ஐதரசன் புளோரைடு போன்ற நச்சுவாயுக்களாக மாறுகிறது. பெரும்பாலும் மின்கலங்களின் மின்முனைகளைச் சேதப்படுத்திவிடுகிறது. 
 ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த கடத்துதிறன் மற்றும் கிராபைட் மின்முனைகளில் நிலையான திண்ம மின்பகுளி இடைமுகம் உருவாவதில் சிக்கல் போன்ற சிரமங்கள் குறைபாடுகளாகும்.
 
 == வெப்பநிலைப்புத் தன்மை ==
 
 இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு மற்றும் மற்ற கார-உலோக உப்புகள் வெப்பச்சிதைவுக்கு உட்பட்டு போரான் முப்புளோரைடை வெளிவிடும் என்பதால் ஆய்வக அளவில் இவ்வுப்பு ஒரு போதுமான வேதியல் மூலமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. :&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot;&gt;{{cite journal|last=Robert, Brotherton; Joseph, Weber; Clarence, Guibert; and John, Little|title=Boron Compounds|year=2000|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|page=pg. 10|doi=10.1002/14356007.a04_309|accessdate=16 February 2014}}&lt;/ref&gt;
 LiBF4 → LiF + BF3
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 இருபோரேனை தொழிற்சாலைகளில் தொகுப்பு முறையில் தயாரிக்கும்போது இலித்தியம் நான்குபுளோரோ போரேட்டு ஒரு உடன்விளை பொருளாகப் உருவாகிறது:&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot; /&gt;&lt;ref name=&quot;Georg&quot;&gt;{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|year=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=773|url=http://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&amp;dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&amp;hl=en&amp;sa=X&amp;ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&amp;ved=0CC8Q6AEwAQ}}&lt;/ref&gt;.
 
 8 BF3 + 6 LiH → B2H6 + 6 LiBF4
 
 BF3 சேர்மத்தால் நிகழும்  புளோரினேற்றத்தைத் தடுக்கவல்ல பொருத்தமான ஒரு கரைப்பானின் (உதாரணம்: HF, BrF3, அல்லது திரவமாக்கப்பட்ட SO2) உதவியோடு LiF மற்றும் BF3 ஆகியனவற்றிலிருந்தும் LiBF4 தயாரிக்க முடியும்:&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot; /&gt;.
 
 LiF + BF3 → LiBF4
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{இலித்தியம் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:இலித்தியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:மின்பகுளிகள்]]