பொட்டாசியம் ஐதரைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 425019138
 | ImageFile = NaCl polyhedra.png
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | Abbreviations = 
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 74121
 | InChI = 1S/K.H/q+1;-1
 | InChIKey = OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO
 | SMILES = [H-].[K+]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/K.H/q+1;-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
 | InChIKey1 = OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7693-26-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 82127
 | EINECS = 232-151-5
 | RTECS = 
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = KH
 | MolarMass = 40.1062 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற படிகங்கள்
 | Density = 1.43 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;eEROS&quot;&gt;Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, &quot;Potassium Hydride&quot; Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley &amp; Sons. {{DOI|10.1002/047084289X.rp223.pub2}}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPt = {{nowrap|decomposes at ~400 °C}}&lt;ref &gt;{{cite book|author1=David Arthur Johnson|author2=Open University|title=Metals and chemical change|url=http://books.google.com/books?id=dzjxzsKjZGUC&amp;pg=PA167|accessdate=1 November 2011|date=12 August 2002|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-665-2|pages=167–}}&lt;/ref&gt;
 | BoilingPt = 
 | Solubility = வினைபுரியும்
 | SolubleOther = [[பென்சீன்]], [[இரு எத்தில் ஈதர்]], [[கார்பன் இருசல்பைடு|CS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] ஆகியவற்றில் கரையாது.
 | pKa = 
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[கனசதுர படிகத் திட்டம்|கனசதுரம்]], [[Pearson symbol|cF8]]
 | SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -57.82 கியூ/மோல்
 | HeatCapacity = 37.91 J/(மோல் கெ)
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | EUClass =
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F =
 | NFPA-R = 
 | NFPA-S =
 | RPhrases =
 | SPhrases =
 | FlashPt =
 | PEL = 
 | LD50 = 
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherCations = [[இலித்தியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[ருபீடியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் ஐதரைடு]]
  }}
 }}
 '''பொட்டாசியம் ஐதரைடு''' ''(Potassium hydride)'' என்பது KH  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[பொட்டாசியம்]] மற்றும் ஐதரசன் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் வெண்மை நிறத் [[திண்மம்|திண்மமாகவும்]] வணிக மாதிரிகள் சாம்பல் நிறத்திலும் காணப்படுகின்றன. வலிமையான [[காரம்|காரமாகிய]] பொட்டாசியம் ஐதரைடு தீவிரமாகவும் அபாயகரமாகவும் வினைபுரியும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. [[கரிம வேதியியல்|கரிமத் தொகுப்பு]] வினைகளில் மிகவும் பயனுள்ளதாக விளங்கும் இதை கனிம எண்ணெயின் நீர்மக் குழம்பு (~35%) அல்லது சிலசமயங்களில் [[பாரஃபின் மெழுகு]] என்ற வணிகப் பெயர்களில் விற்பனை செய்கிறார்கள்.&lt;ref&gt;''Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis'' Douglass F. Taber and Christopher G. Nelson [[J. Org. Chem.]]; '''2006'''; 71(23) pp. 8973–8974 {{DOI|10.1021/jo061420v}}&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[பொட்டாசியம்]] மற்றும் [[ஐதரசன்]] இரண்டும் நேரடியாக வினைபுரிந்து பொட்டாசியம் ஐதரைடு உருவாகிறது.
 
 :2 K + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   2 KH
 
 1807 ஆம் ஆண்டில் [[அம்பரி டேவி]] பொட்டாசியத்தைக் கண்டறிந்த பின்னர் சிலநாட்களிலேயே இவ்வினையைக் கண்டறிந்தார். ஐதரசன் சூழலில் கொதிநிலைக்குச் சற்று குறைவாக பொட்டாசியத்தைச் சூடாக்கும் போது இவ்வினை நிகழ்வதை அவர் கண்டறிந்தார்&lt;ref name=davy&gt; Humphry Davy (1808), ''The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies.'' Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, pages 1–44. In ''The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays'', edited by D. Knight, pp. 17–47.&lt;/ref&gt;{{rp|p.25}}.
 
 பொட்டாசியம் ஐதரைடு கரிமக் [[கரைப்பான்]]களில் கரைவதில்லை,&lt;ref name=&quot;Patnaik2007&quot;&gt;{{cite book|author=Pradyot Patnaik|title=A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances|url=http://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&amp;pg=PA631|accessdate=1 November 2011|date=1 July 2007|publisher=John Wiley and Sons|isbn=978-0-470-13494-8|pages=631–}}&lt;/ref&gt; ஆனால் உருகிய [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]] போன்ற உருகிய ஐதராக்சைடு மற்றும் உப்புக் கலவைகளில் கரைகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 பொட்டாசியம் ஐதரைடு [[தண்ணீர்|தண்ணீருடன்]] வினைபுரிந்து [[பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு]] மற்றும் ஐதரசன் வாயுவைக் கொடுக்கிறது.
  
 :KH + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → KOH + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[சோடியம் ஐதரைடு|சோடியம் ஐதரைடை]] விட பொட்டாசியம் ஐதரைடு வலிமையான காரமாக இருக்கிறது. குறிப்பிட்ட வகை [[கார்பனயில்]] சேர்மங்கள் மற்றும் [[அமீன்]]களில் [[புரோட்டான்]] நீக்கம் செய்து [[ஈனோலேட்டு]]கள் மற்றும் [[அமைடு]]கள் உருவாக்குவதில் பொட்டாசியம் ஐதரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{OrgSynth|author=Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav |year=1925|title=(−)-α-Pinene by Isomerization of (−)-β-Pinene|volume=65|pages=224|collvol=8|collvolpages=553|prep=CV8P0553}}&lt;/ref&gt; 
 
 == பாதுகாப்பு ==
 பொட்டாசியம் ஐதரைடு காற்றில் தீப்பற்றும் இயல்புடையது. அமிலங்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரியக்கூடியது. [[ஆக்சிசன்]] உட்பட [[ஆக்சிசனேற்றி]]களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேர்ந்தாலேயே தீப்பற்றும் தன்மை கொண்டது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:உலோக ஐதரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்]]