கரிமகந்தக சேர்மங்கள்
'''கரிமகந்தகச் சேர்மங்கள் என்பது ''' [[கந்தகம்|கந்தகத்]]&lt;nowiki/&gt;தைக்&lt;ref&gt;{{Cite book|last=Block|first=E.|year=1978|title=Reactions of Organosulfur Compounds|url=https://archive.org/details/reactionsoforgan0000bloc|publisher=Academic Press|isbn=0-12-107050-6|ISBN=0-12-107050-6}}&lt;/ref&gt; கொண்ட  [[கரிமச் சேர்மம்|கரிம சேர்மங்கள்]] ஆகும்.  இச்சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் விரும்பத்தகாத மணத்தைப் பெற்றுள்ளன. எனினும், பல  இனிமையான சேர்மங்கள் கரிமகந்தக வழிப்பொருட்களில் உள்ளன. எ. கா., [[சாக்கரின்]]. இயற்கையிலேயே கந்தகம் ஏராளமாக உள்ளது. வாழ்க்கைக்கு கந்தகம் அவசியமானதாக உள்ளது. 20 பொதுவான [[அமினோ அமிலம்|அமினோ அமிலங்க]]&lt;nowiki/&gt;ளில் இரண்டு ([[சிஸ்டீன்]] மற்றும் [[மெத்தியோனின்|மெத்தியோனைன்]]) கரிமகந்தக சேர்மங்கள் ஆகும்.  நுண்ணுயிர் எதிர்பொருள் [[பெனிசிலின்|பென்சிலின்]] (படம் கீழே), சல்ஃபா மருந்துகள் இரண்டும் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளன. கந்தகம்-கொண்ட  பல நுண்ணுயிர் எதிர்பொருள் மருந்துகள் பல உயிர்களைக் காக்க உதவுகிறது. சல்பர்கடுகு ஒரு கொடிய காரணியாக [[வேதியியல் ஆயுதம்|வேதியியல் ஆயுதமா]]&lt;nowiki/&gt;க போர்முறைகளில் உள்ளது. படிம எரிபொருள், [[நிலக்கரி]], [[பாறை எண்ணெய்|பெட்ரோலியம்]], [[இயற்கை எரிவளி|இயற்கை எரிவாயு]] முதலியவை பழைமயான படிமங்களில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. இதில் முக்கியமானதாக கரிமகந்தகச் சேர்மங்கள் உள்ளன. [[பாறை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு ஆலை|எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு நிலையங்க]]&lt;nowiki/&gt;ளில் இவை நீக்கப்படுகின்றன.
 
 கந்தகம், [[நெடுங்குழு 16 தனிமங்கள்|சால்கோசன்]] தொகுதிகளுடன் [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிஜன்]], [[செலீனியம்]] மற்றும் [[வெண்கந்தகம்|டொலுரியம்]] இவற்றை பங்கீட்டுக் கொள்கிறது. கரிமகந்தகச் சேர்மங்கள், கார்பன்–ஆக்சிஜன், கார்பன்–செலினியம், மற்றும் கார்பன்–டொலூரியம் சேர்மங்களுடன் ஒத்து காணப்படுகின்றன.
 
 கந்தகச் சேர்மங்களைக் கண்டறிய்கூடிய ஒரு பாரம்பரிய இரசாயன சோதனை [[காரியசு ஆலசன் முறை]].
 
 == வகுப்புகள் ==
 &lt;div&gt;கந்தகத்தில் உள்ள [[வேதி வினைக்குழு|வினைபடு தொகுதி]]&lt;nowiki/&gt;யை அடிப்படையாகக் கொண்டு கரிமகந்தகச் சேர்மங்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.&lt;br /&gt;&lt;br /&gt;கரிம கந்தகச் சேர்மங்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்&lt;/div&gt;&lt;gallery perrow=&quot;6&quot; caption=&quot;Illustrative organosulfur compounds&quot;&gt;
 படிமம்:R-allicin-2D-skeletal.svg|அலிசின்
 படிமம்:Cysteine.svg|(R)-சிஸ்டின், அமினோ அமிலங்கள் தயோல் தொகுதியைக் கொண்டுள்ளது.
 படிமம்:Methionin - Methionine.svg|மெத்தயோனின், இதில் அமினோ அமிலம், சல்பைடைக் கொண்டுள்ளது.
 படிமம்:Diphenyl disulfide.svg|இருபினைல்சல்பைடு.
 படிமம்:Dibenzothiophen - Dibenzothiophene.svg|இருபென்சோதயோபீன்.  கச்சா எண்ணெய்.
 படிமம்:Perfluorooctanesulfonic acid structure.svg|பெர்புளுரோஆக்டேன்சல்போனிக் அமிலம். 
 படிமம்:Lipoic acid.svg|லிபோயிக் அமிலம்.
 படிமம்:Penicillin core.svg|பென்சிலின் கூட்டு அமைப்பு. இங்கு, &quot;R&quot; பல தொகுதிகளைக் குறிக்கிறது.
 படிமம்:Sulfanilamide-skeletal.svg|சல்பனிலமைடு. ,சல்போனமைடு எதர்நுண்ணுயிர் பொருள் சல்பா மருந்துகள் என அழைக்கப்படுகிறது.
 படிமம்:Sulfur-mustard-2D-skeletal.svg|சல்பர்கடுகு. இது வேதியியல் ஆயதக் காரணியாக போர்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 &lt;/gallery&gt;
 
 === சல்பைடுகள் (Sulfides) ===
 சல்பைடுகள், தயேர்ஈத்தர் என்று  முன்னர் அழைக்கப்பட்டுள்ளன.  இவை C−S−C [[வேதியியற் பிணைப்பு|பிணைப்பி]]&lt;nowiki/&gt;ன்&lt;ref&gt;Organic chemistry IUPAC Blue Book. Rules C-5: Compounds Containing Bivalent Sulfur http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_25.htm&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Organic chemistry IUPAC Blue Book. Recommendation R-5.7.1.3.4 Thiocarboxylic and thiocarbonic acids.http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_480.htm {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180428085301/http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_480.htm |date=2018-04-28 }}&lt;/ref&gt; பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. C−C பிணைப்புடன் ஒப்பிடுகையில் C−S இன் பிணைப்பு நீளமானது. ஏனெனில்,  கார்பனை விட கந்தகம் பெரியது மற்றும் சுமார் 10% வலுகுறைந்தது. மீத்தேன்தயோலின் S−C ஒற்றை பிணைப்பின் பிணைப்பு நீளம் 183 பிக்கோமீட்டர் மற்றும் தயோபீனின் பிணைப்பு நீளம் 173 பிக்கோமீட்டர். தயோமீத்தேனில் உள்ள C−S பிணைப்பின் பிரிகை ஆற்றல் 89 கிலோ கலோரி/மோல் (370 kJ/mol) மீத்தேனுடன் ஒப்பிடும் போது மீத்தேனின் பிரிகை ஆற்றல் 100 கிலோ கலோரி/மோல் (420 kJ/mol). மெத்தில் தொகுதியால் ஐதரசன் நீக்கப்படும் போது ஆற்றல்73&amp;#x20;கிலோ கலோரி/மோல் (305&amp;#x20;kJ/mol)&lt;ref&gt;{{Cite book|title=[[Handbook of Chemistry and Physics]]|edition=81st|publisher=CRC Press|isbn=0-8493-0481-4|ISBN=0-8493-0481-4}}&lt;/ref&gt; வரை குறைகிறது.  C−C பிணைப்பை விட [[கரிம-ஒட்சிசன் பிணைப்பு|கார்பன் - ஆக்சிசன்]] பிணைப்பு நீளம் குறைவானது.  இருமெத்தில் சல்பைடு மற்றும் [[இருமெத்தில் ஈதர்]] இவற்றின் பிணைப்பின் பிரிகை ஆற்றல் முறையே 73 மற்றும் 77&amp;#x20;கிலோ கலோரி/மோல் (305 மற்றும் 322&amp;#x20;kJ/mol).
 
 தயோல்களை அல்க்கைல் ஏற்றம் செய்து பொதுவாக சல்பைடுகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன.மேலும் பம்மரர் மறுசீராக்கம்(Pummerer rearrangement) மூலமாகவும் தயார் செய்யப்படுகிறது.  சல்பர் மற்றும் [[அலுமினியம் குளோரைடு]]&lt;ref&gt;{{OrgSynth|title=Phenoxthin [Phenoxathiin]|last1=Suter|first1=C. M.|last2=Maxwell|first2=Charles E.|collvol=2|collvolpages=485|volume=18|page=64|date=1938|prep=CV2P0485|doi=10.15227/orgsyn.018.0064}}&lt;/ref&gt; உடன் பினைல் ஈதர் மறுசீராக்கம் அடைந்து பினாக்சதினாக மாற்றம் அடைகிறது. இப் [[பெயர் வினை]] பெராரியோ ('''Ferrario) பெயர்வினை '''என்று அழைக்கப்படுகிறது. 
 
 : [[படிமம்:Ferrario reaction.svg|400x400px]]
 
 === தயோல்கள், டைசல்பைடுகள்,பாலிசல்பைடுகள் (Thiols, disulfides, polysulfides) ===
 தயோல் வினைபடு தொகுதியாகஆர்−எாஸ். எச்  ஐக் கொண்டுள்ளன.  தயோல்கள் கட்டமைப்பில் [[மதுசாரம்|ஆல்ககாலை ஒ]]&lt;nowiki/&gt;த்து காணப்படுகின்றன. இருந்தாலும் வேதியியல் பண்புகளும், செயல்பாடுகளும் வேறுபட்டுக் காணப்படுகின்றன. தயோல்கள் அதிகளவு கருக்கவர்தன்மை மற்றும் அதிக அமிலத்தன்மை உடையவை. மேலும், எளிதில் ஆக்சிசன் ஏற்றம் அடைகின்றன. இதன் அமிலத்தன்மை 5 [[காடித்தன்மை எண்|p''K''&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt;]] அலகுகள்&lt;ref&gt;{{Cite book|last=Cremlyn|first=R. J.|date=1996|title=An Introduction to Organosulfur Chemistry|url=https://archive.org/details/introductiontoor0000crem|location=Chichester|publisher=John Wiley and Sons|isbn=0-471-95512-4|ISBN=0-471-95512-4}}&lt;/ref&gt; வேறுபடுகிறது.
 
 === தயோ ஏசுத்தர்(Thioesters) ===
 தயோ ஏசுத்தரின் பொது அமைப்பு ஆர்−சி(O)−S−R. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist|30em}}