காட்மியம் நைட்ரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 413213491
 | ImageFile = cadmium nitrate.png
 | ImageSize = 160px
 | ImageName = Skeletal formula of cadmium chloride
 | ImageFile1 = Dusičnan kademnatý.JPG
 | ImageSize1 = 200px
 | ImageName1 = Crystal of cadmium chloride
 | IUPACName = காட்மியம்(II) நைட்ரேட்டு
 | OtherNames = நைட்ரிக் அமிலத்தின் காட்மியம் உப்பு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23498
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} 
 | ChEBI = 77732
 | InChI = 1/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
 | SMILES = [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
 | InChIKey = XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 10325-94-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo1 = 10022-68-1
 | CASNo1_Comment = (tetrahydrate)
 | UNNumber = 3087
 | EINECS = 233-710-6
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Cd=1 | N=2 | O=6
 | Appearance = வெண் படிகங்கள், [[நீருறிஞ்சி]]
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 3.6 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (anhydrous)&lt;br&gt; 2.45 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (tetrahdyrate)&lt;ref name=crc /&gt;
 | Solubility = 109.7 g/100 mL (0 °C)&lt;br&gt; 126.6 g/100 mL (18 °C)&lt;br&gt; 139.8 g/100 mL (30 °C)&lt;br&gt; 320.9 g/100 mL (59.5 °C)&lt;ref name=sioc&gt;{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|place = New York|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/178 178]}}&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = அமிலங்கள்,அமோனியா, ஆல்ககால்கள், ஈதர், அசிட்டோன் ஆகியனவற்றில் கரையும்
 | MeltingPtC = 360
 | MeltingPt_notes = &lt;br&gt; at 760 mmHg (anhydrous)&lt;br&gt; {{convert|59.5|C|F K}}&lt;br&gt; at 760 mmHg (tetrahydrate)&lt;ref name=crc&gt;{{CRC90}}&lt;/ref&gt;
 | BoilingPtC = 132
 | BoilingPt_notes = &lt;br&gt; at 760 mmHg (tetrahydrate)&lt;ref name=fca /&gt;
 | MagSus = −5.51·10&lt;sup&gt;−5&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol (anhydrous)&lt;br&gt; −1.4·10&lt;sup&gt;−4&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol (tetrahydrate)&lt;ref name=crc /&gt;
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[கனசதுரப் படிகத் திட்டம்|கனசதுரம்]] (நீரிலி)&lt;br&gt; [[சாய்சதுரப் படிகத் திட்டம்|சாய்சதுரம்]] (நான்கு நீரேற்று)&lt;ref name=crc /&gt;
 | SpaceGroup = Fdd2, No. 43 (tetrahydrate)&lt;ref name=csiro&gt;{{Cite journal | doi = 10.1071/CH9781189| title = Raman spectrum of cadmium nitrate| url = https://archive.org/details/sim_australian-journal-of-chemistry_1978-06_31_6/page/1189| journal = Australian Journal of Chemistry| volume = 31| issue = 6| pages = 1189| year = 1978| last1 = James | first1 = D. W. | last2 = Carrick | first2 = M. T. | last3 = Leong | first3 = W. H. }}&lt;/ref&gt;
 | PointGroup = mm2 (tetrahydrate)&lt;ref name=csiro /&gt;
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | GHSPictograms = {{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=229520|name=Cadmium nitrate tetrahydrate|accessdate=2014-06-25}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|301|330|340|350|360|372|410}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|201|260|273|284|301+310|310}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | RPhrases = {{R25}}, {{R26}}, {{R45}}, {{R46}},{{R48/23/25}}, {{R50/53}}, {{R60}}, {{R61}}
 | SPhrases = {{S28}}, {{S36/37}}, {{S45}}, {{S53}}, {{S60}}, {{S61}}
 | EUClass = {{Hazchem T+}} {{Hazchem O}} {{Hazchem N}}
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-S = OX
 | NFPA_ref = &lt;ref name=fca&gt;{{cite web|url = https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=C13100|title = MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate|website = https://www.fishersci.ca|accessdate = 2014-06-25|publisher = Fisher Scientific}}&lt;/ref&gt;
 | LD50 = 300 mg/kg (rats, oral)&lt;ref name=fca /&gt;
 | REL = Ca&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0087}}&lt;/ref&gt;
 | PEL = [1910.1027] TWA 0.005 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cd)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | IDLH = Ca [9 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cd)]&lt;ref name=PGCH/&gt;
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[காட்மியம் அசிட்டேட்டு]]&lt;br&gt; [[காட்மியம் குளோரைடு]]&lt;br&gt; [[காட்மியம் சல்பேட்டு]]
 | OtherCations = [[துத்தநாக நைட்ரேட்டு]]&lt;br&gt; [[கால்சியம் நைட்ரேட்டு]]&lt;br&gt; [[மக்னீசியம் நைட்ரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''காட்மியம் நைட்ரேட்டு''' ''(Cadmium nitrate )'' என்பது Cd(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.xH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. என்ற பொது வாய்ப்பாடுடன்   உள்ள மூலக்கூற்று அமைப்பில் காணப்படும்  ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]].[[நீரிலி]] வகை காட்மியம் நைட்ரேட்டு துரிதமாக  ஆவியாகும் தன்மையுடனும் பிற நைட்ரேட்டுகள்  உப்புகளாகவும்   உள்ளன.  அனைத்து வகை காட்மியம் நைட்ரேட்டு உப்புகளும் நிறமற்ற படிகத் [[திண்மம்|திண்மங்களாகவும்]] , காற்றில்   இருந்து நீரை உறிஞ்சுகின்றவையாகவும் காணப்படுகின்றன.  இதனால்   அவை ஈரமான நீர் உறிஞ்சும் சேர்மங்களாக தோன்றுகின்றன. [[காட்மியம்]] சேர்மங்கள்  [[புற்றுநோய்|புற்றுநோயாக்க]] வேதிப்பொருட்களாக  உள்ளன.
 
 == பயன்கள் ==
 [[கண்ணாடி]]கள் மற்றும் [[பீங்கான்]] போன்ற பொருட்களுக்கு வண்ணமூட்டவும்&lt;ref&gt;Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator &quot;Cadmium and Cadmium Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a04_499}}.&lt;/ref&gt;  [[ஒளிப்படவியல்|ஒளிப்படவியலில்]] எரியும் தூளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 காட்மியம் உலோகம் அல்லது [[காட்மியம் ஆக்சைடு]],[[காட்மியம் ஐதராக்சைடு]] அல்லது [[காட்மியம் கார்பனேட்டு]]களில் ஒன்றை  [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தில்]] கரைத்து காட்மியம் நைட்ரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 : CdO + 2HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → Cd(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 : CdCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → Cd(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 : Cd + 4 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + Cd(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == வினைகள் ==
 
 உயர் வெப்பநிலைகளில் காட்மியம் நைட்ரேட்டு , [[காட்மியம் ஆக்சைடு]] மற்றும் [[நைட்ரசனின் ஆக்சைடு]]களை உருவாக்குகிறது.  அமிலம் சேர்க்கப்பட்ட காட்மியம் நைட்ரேட்டுக் கரைசலில் ஐதரசன் சல்பைடைச் செலுத்தும் போது  மஞ்சள் நிறக் [[காட்மியம் சல்பைடு]] உருவாகிறது. கொதிநிலை நிபந்தனைக்கு உட்படுத்தப்பட்ட வினையில் சிவப்பு நிறச் சல்பைடாக இது மாற்றமடைகிறது.
 [[எரிசோடா]]க் கரைசலுடன் சேரும்போது , காட்மியம்   ஆக்சைடு  காட்மியம்    ஐதராக்சைடாக வீழ்படிவாகிறது. கரையாத காட்மியம்   உப்புகளை   இவ்வீழ்படிவாக்கல்  முறையில்  தயாரிக்கலாம்.
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{காட்மியம் சேர்மங்கள்}}
 {{நைத்திரேட்டுகள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:காட்மியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:நைட்ரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]