டைதயோனசு அமிலம்
{{Chembox
 | verifiedrevid = 451984881
 | ImageFileL1 = Dithionous acid.svg
 | ImageFileR1 = Dithionous-acid-3D-balls.png
 | IUPACName = டைதயோனசு அமிலம்
 | OtherNames = ஐதரோசல்பூரசு அமிலம்; ஐப்போசல்புரசு அமிலம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 15959-26-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | PubChem = 24490
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22898
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 29253
 | SMILES = O=S(O)S(=O)O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/H2O4S2/c1-5(2)6(3)4/h(H,1,2)(H,3,4)
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = GRWZHXKQBITJKP-UHFFFAOYSA-N
 | InChI = 1/H2O4S2/c1-5(2)6(3)4/h(H,1,2)(H,3,4)
 | InChIKey = GRWZHXKQBITJKP-UHFFFAOYAX
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 130.144 கி/மோல்
 | Appearance = 
 | Density = 
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | Solubility =
 | pKa = 0.35, 2.45 &lt;ref name=&quot;InorgChem&quot;&gt;{{cite book
 | title = Inorganic Chemistry, 3rd Edition
 | chapter = Chapter 16: The group 16 elements
 | author1 = Catherine E. Housecroft
 | author2 = Alan G. Sharpe
 | publisher = பியர்சன்
 | year = 2008
 | isbn = 978-0-13-175553-6
 | page = 520
 }}&lt;/ref&gt;
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt =
   }}
 |Section4={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[ஆக்சாலிக் அமிலம்]]&lt;br /&gt;[[சோடியம் டைதயோனைட்டு]]&lt;br /&gt;[[பொட்டாசியம் டைதயோனேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''டைதயோனசு அமிலம்''' ''(Dithionous acid)'' என்பது H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;.என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கந்தகம்|கந்தக]] [[ஆக்சோ அமிலம்]] ஆகும். தூய்மையான நிலையில் நிலைப்புத்தன்மை இல்லாமலும்&lt;ref&gt;{{cite journal | doi = 10.1021/jp972658d | title = Structures and Energies of Various Isomers of Dithionous Acid, H2S2O4, and of Its Anion HS2O4- 1 | year = 1998 | last1 = Drozdova | first1 = Yana | last2 = Steudel | first2 = Ralf | last3 = Hertwig | first3 = Roland H. | last4 = Koch | first4 = Wolfram | last5 = Steiger | first5 = Thomas | journal = The Journal of Physical Chemistry A | volume = 102 | issue = 6 | pages = 990}}&lt;/ref&gt;, டைதயோனைட்டுகள் எனப்படும் இதன் உப்புகள் நிலைப்புத்தன்மையுடனும் காணப்படுகின்றன.
 
 சி&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சமச்சீர் கட்டமைப்பில் இச்சேர்மம் காணப்படும் எனத் தொடக்கத்தில் ஊகிக்கப்பட்டது. H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற வாய்ப்பாடுள்ள HOS(=O)-S(=O)OH அமைப்பு அதிக நிலைப்புத்தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது. மூலக்கூறுகளிடையே ஐதரசன் பிணைப்பு இருக்கின்ற காரணத்தால், கணிப்பிய வேதியியல் முறையான ஏபி இனிசியோ கணக்கீட்டு&lt;ref&gt;Drozdova, Y.; Steudel, R.; Hertwig, R. H.; Koch, W.; Steiger, T.  ''J. Phys. Chem. A'' '''1998''', ''102'', 990-996. DOI: [http://dx.doi.org/10.1021/jp972658d 10.1021/jp972658d]&lt;/ref&gt; முறையை இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைதயோனசு அமிலம் தன்னிச்சையாக SO2 மற்றும் S(OH)2  சேர்மங்களாகச் சிதைவடைகிறது என தற்பொழுது அறியப்பட்டுள்ளது.
 
 சோடியம் டைதயோனைட்டு வெண்மை நிற தூளாகக் காணப்படுகிறது. ஒரு ஒடுக்கியாகவும் வெளுக்கும் முகவராகவும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. [[கரிம வேதியியல்]] வினைகளில் நைட்ரோ குழுவை அமினோ குழுவாக மாற்றுவதிலும் இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}