தெலூரியம் அறுபுளோரைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 405721787
 | Name = தெலூரியம் அறுபுளோரைடு&lt;/br&gt;Tellurium hexafluoride
 | ImageFileL1 = Tellurium-hexafluoride-dimensions-2D.png
 | ImageNameL1 = Structure and dimensions of the molecule
 | ImageFileR1 = Tellurium-hexafluoride-from-xtal-1992-3D-balls.png
 | ImageNameR1 = Ball-and-stick model of the molelcule
 | IUPACName = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 7783-80-4
 | SMILES = F[Te](F)(F)(F)(F)F
 | InChI = 1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6
 | PubChem = 24559
 | EINECS = 232-027-0
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = TeF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 241.590 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | Odor = விரும்பத்தகாத மணம்
 | Density = 0.0106 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (-10 °செ) &lt;br&gt; 4.006 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (-191 °செ)
 | MeltingPtC = −38.9
 | MeltingPt_ref = &lt;ref name=&quot;CRC_HANDBOOK&quot;&gt;''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]'', 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, ''Physical Constants of Inorganic Compounds'', p.&amp;nbsp;4-95.&lt;/ref&gt;
 | BoilingPtC = −37.6
 | BoilingPt_ref = &lt;ref name=&quot;CRC_HANDBOOK&quot;/&gt;
 | Solubility = சிதைவடையும்
 | RefractIndex = 1.0009
 | VaporPressure = &gt;1 வளிமண்டல அழுத்தம் (20°செ)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[செஞ்சாய்சதுரம்]], [[பியர்சன் குறியீடு|oP28]]
 | SpaceGroup = Pnma, No. 62
 | Coordination = எண்முகம் (''O&lt;sub&gt;h&lt;/sub&gt;'')
 | Dipole = 0
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | HeatCapacity = 117.6 யூ/(மோல் கெ)
 | DeltaHf = -1318 கியூ/மோல்
   }}
 |Section5={{Chembox Hazards
 | IDLH = 1 பகுதி/மில்லியன்&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0588}}&lt;/ref&gt;
 | REL = TWA 0.02 பகுதி/மில்லியன் (0.2 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | PEL = TWA 0.02 பகுதி/மில்லியன் (0.2 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | LCLo = 5 பகுதி/மில்லியன் (எலி, 4 மணி)&lt;br/&gt;5 பகுதி/மில்லியன் (சுண்டெலி, 1 மணி)&lt;br/&gt;5 பகுதி/மில்லியன் (முயல், 4 மணி)&lt;br/&gt;5 பகுதி/மில்லியன் (கினியா பன்றி, 4 மணி)&lt;ref&gt;{{IDLH|7783804|தெலூரியம் அறுபுளோரைடு(Te ஆக)}}&lt;/ref&gt;
 }}
 }}
 
 '''தெலூரியம் அறுபுளோரைடு''' ''(Tellurium hexafluoride)'' [[தெலூரியம்|தெலூரியமும்]] [[புளோரின்|புளோரினும்]] சேர்ந்து உருவாகக்கூடிய ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இச்சேர்மத்தின் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு TeF6. நிறமற்று விரும்பத்தகாத மணத்துடன் உயர் நச்சாக தெலூரியம் அறுபுளோரைடு காணப்படுகிறது. 
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 பொதுவாக புளோரின் வாயுவை 150 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் தெலூரியத்தின் மீது செலுத்தி தெலூரியம் அறுபுளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வெப்பநிலைக்கு குறைவாக இருந்தால் [[தெலூரியம் நான்குபுளோரைடு]], [[இருதெலூரியம் பதின்புளோரைடு]] உள்ளிட்ட கீழ்நிலை [[புளோரைடு]]களின் கலவை உருவாகிறது.
 
 புளோரின் வாயுவை [[தெலூரியம் மூவாக்சைடு]] மீது செலுத்துவதாலும் தெலூரியம் அறுபுளோரைடைத் தயாரிக்க முடியும். 
 
 [[தெலூரியம் ஈராக்சைடு]]டன் செலீனியம் நான்குபுளோரைடு சேர்த்து முதலில் தெலூரியம் நான்கு புளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. பின்னர் இதை 200 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு அதிகமாக சூடுபடுத்தியும் தெலூரியம் அறுபுளோரைடு தயாரிக்கலாம். இதனுடன் தெலூரியமும் உடன் விளைபொருளாக உருவாகிறது.
 
 == பண்புகள் ==
 
 தெலூரியம் அறுபுளோரைடு, உயர் சீரொழுங்கிலுள்ள எண்முக மூலக்கூற்று அமைப்பை கொண்டுள்ளது. [[கந்தகம்]], [[செலீனியம்]] தனிமங்களின் இயற்பியல் பண்புகளுடன் இதன்பண்புகளும் ஒன்றுபடுகிறது. [[மூலக்கூற்று எடை]] அதிகரிப்பு காரணமாக இது எளிதில் ஆவியாவதில்லை. −38 °[[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலையில் தெலூரியம் அறுபுளோரைடு குறுக்கமடைந்து ஒரு ஆவியாகக்கூடிய வெண்மைநிற திண்மமாக மாறுகிறது.
 
 == வினைத்திறன் ==
 
 கந்தகத்துடன் ஒப்பிடுகையில் தெலூரியம் அறுபுளோரைடு அந்தளவுக்கு மந்தமான வேதிப்பொருளன்று. கந்தகம், செலீனியத்தைப் போல ஆறு அணுக்களை ஒருங்கிணைக்காமல் எட்டு அணுக்களை ஒருங்கிணைக்கும் தன்மையை கொண்டுள்ளது
 
 தண்ணிரில் TeF6  நீராற்பகுப்பு அடைந்து தெலூரிக் அமிலமாக (Te(OH)6) மாறுகிறது. இது 200 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு கீழ் தெலூரியத்துடன் வினைபுரிகிறது. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == உசாத்துணை ==
 *W.C. Cooper; ''Tellurium'', Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
 *K.W. Bagnall; ''The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium'', Elsevier Publishing, New York, 1966.
 *R.T. Sanderson; ''Chemical Periodicity'', Reinhold, New York, USA, 1960.
 *N.N. Greenwood and A. Earnshaw; ''Chemistry of the Elements'', 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
 *[[F. Albert Cotton|F. A. Cotton]], G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; ''Advanced Inorganic Chemistry'', John Wiley &amp; Sons, 1999.
 *G.J. Hathaway, N.H. Proctor; ''Chemical Hazards of the Workplace'', 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.webelements.com/compounds/tellurium/tellurium_hexafluoride.html Web Elements]
 * [http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/telluriumhexafluoride/ OSHA] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070311092142/http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/telluriumhexafluoride/ |date=2007-03-11 }}
 * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0588.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
 
 {{தெலூரியம் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:தெலூரியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அறுபுளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:எண்முக சேர்மங்கள்]]