மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 431313293
 | ImageFile = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
 | ImageSize = 
 | ImageName = மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு
 | IUPACName = மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு
 | OtherNames = மாங்கனசு ஆக்சைடு&lt;br/&gt;[[மாங்கனோசைட்டு]]&lt;br/&gt;மாங்கனீசு மோனாக்சைடு&lt;br/&gt;ஆக்சோமாங்கனீசு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 1344-43-0
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 64J2OA7MH3
 | PubChem = 14940
 | RTECS = OP0900000
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = MnO
 | MolarMass = 70.9374 கி/மோல்
 | Appearance = பச்சை நிறப் படிகங்கள் அல்லது தூள்
 | Density = 5.43 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 1945
 | BoilingPt = 
 | Solubility = கரையாது
 | SolubleOther = அமிலத்தில் கரையும்
 | RefractIndex = 2.16
 | MagSus = +4850.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[பாறை உப்பு]] (கனசதுரம்), [[பியர்சன் குறியீடு|cF8]]
 | SpaceGroup = Fm&lt;u style=&quot;text-decoration:overline&quot;&gt;3&lt;/u&gt;m, No. 225
 | Coordination = எண்முகம் (Mn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;); எண்முகம் (O&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;)
 | LattConst_a = 
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −385&amp;nbsp;கிலோயூல்·மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 60&amp;nbsp;யூல்·மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1/&gt;
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S =  
 | FlashPt = தீப்பற்றாது
 | LD50 =
 | PEL = 
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[மாங்கனீசு(II) புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[மாங்கனீசு(II) சல்பைடு]]&lt;br/&gt;மாங்கனீசு(II) செலீனைடு]]&lt;br/&gt;[[மாங்கனீசு(II) தெலூரைடு]]
 | OtherCations = [[இரும்பு(II) ஆக்சைடு]]
 | OtherFunction = [[மாங்கனீசு(II,III) ஆக்சைடு]]&lt;br/&gt;மாங்கனீசு(III) ஆக்சைடு&lt;br/&gt;[[மங்கனீசீரொக்சைடு]]&lt;br/&gt;[[மாங்கனீசு(VII) ஆக்சைடு]]
 | OtherFunction_label = [[மாங்கனீசு]] [[ஆக்சைடு]]கள்
   }}
 }}
 
 '''மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு''' (''Manganese(II) oxide'') என்பது MnO என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]].&lt;ref name=Reidies&gt;Arno H. Reidies &quot;Manganese Compounds&quot; Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a16_123}}&lt;/ref&gt;  இது பச்சை நிற படிகங்களாக உருவாகிறது. [[உரம்|உரங்கள்]] மற்றும் உணவு சேர்க்கைப் பொருட்களின் ஓர் அங்கமாக பெரிய அளவில் இச்சேர்மம்  உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
 
 ==கட்டமைப்பு==
 பல மோனாக்சைடுகளைப் போலவே, MnO சேர்மமும் [[பாறை உப்பு]] கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இதில் நேர்மின் அயனிகளும் எதிர்மின் அயனிகளும் எண்முகமாக ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. மேலும் பல [[ஆக்சைடு|ஆக்சைடுகளைப்]] போலவே, மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடும் பெரும்பாலும் விகிதாச்சாரவியல் அடிப்படையில் இருப்பதில்லை. இச்சேர்மத்தில் MnO முதல் MnO1.045 வரை விகிதங்கள் மாறுபடும்.&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw2nd}}&lt;/ref&gt;
 
 118 [[கெல்வின்]] வெப்பநிலைக்கு கீழ் MnO  எதிர்பெர்ரோ காந்தப்பண்பை கொண்டுள்ளது.&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;/&gt; MnO சேர்மத்தின் காந்தக் கட்டமைப்பானது [[நியூட்ரான்]] விளிம்புவளைவு சோதனையால் தீர்மானிக்கப்பட்டது. இச்சோதனையால் தீர்மானிக்கப்பட்ட முதல் சேர்மம் MnO ஆகும்.&lt;ref&gt;J.E Greedon, (1994), ''Magnetic oxides'' in  Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley &amp; Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}&lt;/ref&gt; இந்த அறிக்கை 1951 ஆம் ஆண்டில்  வெளிவந்தது.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1=Shull | first1=C. G. | last2=Strauser | first2=W. A. | last3=Wollan | first3=E. O. | title=Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances | journal=Physical Review | publisher=American Physical Society (APS) | volume=83 | issue=2 | date=1951-07-15 | issn=0031-899X | doi=10.1103/physrev.83.333 | pages=333–345}}&lt;/ref&gt; Mn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; அயனிகள் முகமைய கனசதுர காந்த துணை-அணிக்கோவையை உருவாக்குகின்றன.  அங்கு ஃபெரோ காந்தமாக இணைக்கப்பட்ட தாள்கள் அருகிலுள்ள தாள்களுடன் இணையாக உள்ளன.
 ==வினைகள்==
 மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு ஓர் அயனி ஆக்சைடின் பொதுவான இரசாயன வினைகளுக்கு உட்படுகிறது. [[அமிலம்|அமிலங்களுடன்]] சேர்த்து சூடுபடுத்தும்போது இது தொடர்புடைய மாங்கனீசு(II) உப்பு மற்றும் [[நீர்|தண்ணீராக]] மாறுகிறது.&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;/&gt;   மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடின் [[ஆக்சிசனேற்றம்|ஆக்சிசனேற்ற]] வினையில் மாங்கனீசு(III) ஆக்சைடை அளிக்கிறது.
 
 ==தயாரிப்பு==
 மாங்கனோசைட்டு என்ற கனிமமாக மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு இயற்கையில் தோன்றுகிறது.
 ஐதரசன், கார்பன் மோனாக்சைடு அல்லது மீத்தேன் ஆகியவற்றுடன் சேர்த்து MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சேர்மத்தை   குறைத்தல் வினைக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் வணிக ரீதியாக மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref name=Reidies/&gt;
 :MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →  MnO  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 :MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO → MnO + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 450 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கும்போது, [[மாங்கனீசு(II) நைட்ரேட்டு]] ஆக்சைடுகளின் கலவையை அளிக்கிறது. MnO2-x, இது [[ஐதரசன்|ஐதரசனுடன்]] சேர்க்கப்பட்டு  ≥750 °செல்சியசு வெப்பநிலையில்  மோனாக்சைடாகக் குறைக்கப்படும்.  MnO குறிப்பாக நிலைப்புத்தன்மை கொண்டதாகும். மேலும் ஒடுங்குவதை இது எதிர்க்கிறது.&lt;ref name=UllMn&gt;{{cite book |doi=10.1002/14356007.a16_077|chapter=Manganese and Manganese Alloys |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |year=2000 |last1=Wellbeloved |first1=David B. |last2=Craven |first2=Peter M. |last3=Waudby |first3=John W. |isbn=3527306730 }}&lt;/ref&gt;  கார்பனேட்டை சூடாக்குவதன் மூலமும் MnO தயாரிக்கலாம்:&lt;ref&gt;W.H. McCarroll (1994) ''Oxides- Solid State Chemistry'',  Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley &amp; Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}&lt;/ref&gt;
 :MnCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  →   MnO + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 இந்த நெருப்பிலிடும் செயல்முறை காற்றில்லா முறையில் நடத்தப்படுகிறது. இது Mn&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; வடிவத்தை உருவாக்காது. 
 ஒரு மாற்று வழியாக பெரும்பாலும் கற்பித்தல் நோக்கங்களுக்காக ஆக்சலேட் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் வெள்ளீய  ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் தயாரிப்புக்கும்  பொருந்தும். ஆக்சிசன் இல்லாத சூழலில் (பொதுவாக CO2 இல்லாத சூழல்) சூடாக்கும்போது, மாங்கனீசு(II) ஆக்சலேட்டு MnO ஆக சிதைகிறது:&lt;ref&gt;Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.&lt;/ref&gt;
 :[[Manganese oxalate|MnC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]]·2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →   MnO  +  CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  CO  +  2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 ==பயன்கள்==
 மாங்கனீசு சல்பேட்டுடன் சேர்க்கப்பட்டு MnO சேர்மம் உரங்கள் மற்றும் உணவு சேர்க்கைகளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதற்காக ஆண்டுதோறும் பல ஆயிரம் டன்கள் MnO பயன்படுத்தப்படுகிறது. [[அல்லைல் ஆல்ககால்]] தயாரிப்பில் ஒரு [[வினையூக்கி|வினையூக்கியாகவும்]], பீங்கான், வண்ணப்பூச்சுகள், வண்ணக் கண்ணாடி, நெசவுத்துணிகளில் அச்சிடுதல் போன்ற பயன்பாடுகளுக்கும் மாங்கனீசு(II) ஆக்சைடு பயன்படுகிறது.&lt;ref name=Reidies/&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:மாங்கனீசு(II) சேர்மங்கள்]]