குளோரிக் அமிலம்
{{chembox
 |   Name = குளோரிக் அமிலம்&lt;Br&gt;Chloric acid
 |   ImageFile = Chloric-acid-2D.png
 |   ImageName = குளோரிக் அமிலம்
 |   ImageFile1 = Chloric-acid-3D-vdW.png
 |   ImageName1 = Chloric acid
 |   OtherNames = குளோரிக்(V) அமிலம்
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID = 18513
 | InChI = 1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
 | SMILES = O=Cl(=O)O
 | InChIKey = XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
 | CASNo = 7790-93-4
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 84.45914 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |   Appearance = நிறமற்ற கரைசல்
 |   Density = 1 கி/மி.லி, கரைசல் (தோரயமாக)
 |   Solubility = &gt;40 கி/100 மி.லி (20 °செ)
 |   pKa = ''ca.'' −1
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   MolShape = [[முக்கோணப்பட்டகம்(வேதியியல்)|பட்டகம்]]
 |   Dipole =
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   ExternalMSDS =
 |   MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி,அரிப்புத்தன்மை உடையது
 |   NFPA-H = 3
 |   NFPA-F = 1
 |   NFPA-R = 2
 |   NFPA-S = OX
  }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherAnions = [[புரோமிக் அமிலம்]]&lt;br /&gt;[[அயோடிக் அமிலம்]]
 |   OtherCations = [[அமோனியம் குளோரேட்டு]]&lt;br /&gt;[[சோடியம் குளோரேட்டு]]&lt;br /&gt;[[பொட்டாசியம் குளோரேட்டு]]
 |   OtherCpds = [[ஐதரோ குளோரிக் அமிலம்]]&lt;br /&gt;[[ஐப்போகுளோரசமிலம்]]&lt;br /&gt;[[குளோரசமிலம்]]&lt;br /&gt;[[பெர்குளோரிக் அமிலம்]]
   }}
 }}
 '''குளோரிக் அமிலம்''' ''(Chloric acid)'' என்பது HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதியியல் சேர்மமாகும்]]. இது [[குளோரின்|குளோரினுடைய]] [[ஆக்சோ அமிலம்|ஆக்சோ அமிலமாகவும்]] , குளோரின் உப்புகள் தயாரிப்பதற்கான ஒரு முன்னோடியாகவும் இருக்கிறது. pKa ≈ −1 என்ற [[காடித்தன்மை எண்|அமிலத்தன்மை எண்]] கொண்ட வலிமையான அமிலமான இச்சேர்மம் ஒரு [[ஆக்சிசனேற்றி]]யாகவும் செயல்படுகிறது.
 
 [[வெப்ப இயக்கவியல்|வெப்ப இயக்கவியலில்]] குளோரிக் அமிலம் நிலைப்புத்தன்மை அற்றது என அதனுடைய விகிதச்சமமாதலின்மை தெரிவிக்கிறது.
 
 தோராயமாக 30 சதவீதச் [[செறிவு]]ள்ள குளிர்ந்த நீர்த்த கரைசலில் குளோரிக் அமிலம் நிலைப்புத்தன்மையுடன் இருக்கிறது. எச்சரிக்கையுடன் குறைக்கப்பட்ட [[அழுத்தம்|அழுத்தத்தில்]] இதை ஆவியாக்கினால் 40 சதவீதம் செறிவுள்ள கரைசலைத் தயாரிக்கமுடியும். இவ்விருவகையான் செறிவுக் கரைசல்களும் சிதவடைதலுக்கு உட்பட்டு பல்வகையான பொருட்களைத் தருகின்றன.
  
 :8HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 4HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :3HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == தீங்குகள் ==
 குளோரிக் அமிலம் ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகவும் செயல்படுகிறது. பெரும்பாலான உயினப்பொருட்களும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடிய பொருட்களும் இச்சேர்மத்தில் படநேர்ந்தால் அவற்றை எரித்து பொசுக்கிவிடும் தன்மை கொண்டதாகவும் விளங்குகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] [[பேரியம் குளோரேட்டு|பேரியம் குளோரேட்டை]] சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் குளோரிக் அமிலத்தைத் தயாரிக்கலாம். இவ்வினையில் கரையாமல் நிற்கும் [[பேரியம் சல்பேட்டு|பேரியம் சல்பேட்டை]] வீழ்படிவாக்குதல் முறையில் நீக்கலாம்.
 
 :Ba(ClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → 2HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 [[ஐப்போ குளோரசு அமிலம்|ஐப்போ குளோரசு அமிலத்தைச்]] சூடுபடுத்தி குளோரிக் அமிலமும் [[ஐதரசன் குளோரைடு|ஐதரசன் குளோரைடையும்]] பெறுவது மற்றொரு வகையானத் தயாரிப்பு முறையாகும்.
 
 :3HClO → HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 HCl
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 *{{Greenwood&amp;Earnshaw}}
 *{{cite encyclopedia |editor= R. Bruce King|encyclopedia= Encyclopedia of Inorganic Chemistry|title= Chloric acid|year= 1994|publisher= Wiley|volume= 2|location= Chichester|isbn= 0-471-93620-0|page= 658}}
 
 == இவற்றையும் காண்க ==
 *[[குளோரேட்டு]]
 *[[ஐப்போகுளோரசு அமிலம்]]
 *[[குளோரசு அமிலம்]]
 *[[பெர்குளோரிக் அமிலம்]]
 *[[ஆக்சிசனேற்றும் அமிலம்]]
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றும் அமிலங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம அமிலங்கள்]]