துத்தநாக குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 477004315
 | Name = துத்தநாக குளோரைடு
 | ImageFile = Zinc chloride.jpg
 | ImageSize = 200px
 | ImageName = Zinc chloride hydrate
 | ImageFile1 = Kristallstruktur Zinkchlorid.png
 | IUPACName = துத்தநாக குளோரைடு
 | OtherNames = துத்தநாக(II)குளோரைடு&lt;br/&gt;துத்தநாக டைகுளோரைடு&lt;br/&gt;
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 5525
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 86Q357L16B
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1200679
 | InChI = 1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | InChIKey = JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBAB
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 49976
 | SMILES = Cl[Zn]Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 7646-85-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 3007855
 | RTECS = ZH1400000
 | EINECS = 231-592-0
 | UNNumber = 2331
 | ATCCode_prefix = B05
 | ATCCode_suffix = XA12
  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 136.315 g/mol
 | Appearance = white crystalline solid &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]] and very deliquescent
 | Odor = odorless
 | Density = 2.907 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 4320 g/L (25 °C)
 | MeltingPtC = 292
 | BoilingPtC = 756
 | Solvent1 = மதுசாரம்
 | Solubility1 = 4300 g/L
 | SolubleOther = soluble in [[எத்தனால்]], [[கிளிசரால்]] and [[அசிட்டோன்]]
  }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | Coordination =[[நான்முக முக்கோணகம்]], linear in the gas phase
 | CrystalStruct =
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/ZI/zinc_chloride.html External MSDS]
 | EUClass = Harmful ('''Xn''')&lt;br/&gt;Corrosive ('''C''')&lt;br/&gt;Dangerous for the environment ('''N''')
 | EUIndex = 030-003-00-2
 | RPhrases = {{R22}}, {{R34}}, {{R50/53}}
 | SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | LD50 = 350 mg/kg, rat (oral)
  }}
 | Section8 = {{Chembox Other
 | OtherAnions = [[துத்தநாக புளோரைட்டு]]&lt;br/&gt;[[துத்தநாக புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[துத்தநாக அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[காட்மியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;Mercury(II) chloride
  }}
 }}
 
 '''துத்தநாக குளோரைடு''' (''Zinc Chloride'') என்பது ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. ஒன்பது விதமான [[படிகம்|படிக வடிவங்களில்]] காணப்படும் இவ்வுப்பு நிறமற்றதாகவோ [[வெள்ளை]] நிறத்திலோ இருக்கிறது. எளிதில் [[நீர்|நீரில்]] கரையக்கூடிய துத்தநாக குளோரைடு தானே நீர்த்துப் போகக்கூடியதாகவும் நீரை உறிஞ்சும் தன்மையும் கொண்டுள்ளது. எனவே இதனுடைய [[உப்பு]] மாதிரிகள் சுற்றுச் சூழல் [[காற்று|காற்றின்]] ஈரப்பதத்தில் இருந்தும் பாதுகாப்பாக வைக்கப்படுகின்றன. துத்தநாக குளோரைடு [[நெசவு]] பதப்படுத்தும் தொழில், [[உலோகவியல்]] மற்றும் வேதிப்பொருட்களை உற்பத்தி செய்யும் [[வேதித் தொகுப்பு]] முதலியவற்றில் பரவலாக பயன்படுகிறது. மிக அரிதாக கிடைக்கும் Zn&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;(OH)8CL&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[சைமன் கோலைட்]] என்ற [[தாது|தாதுப் பொருளில்]] துத்தநாக குளோரைடு பகுதிப்பொருளாகக் காணப்படுகிறது.
 
 == அமைப்பும் பண்புகளும் ==
 
 நான்கு வேறுபட்ட பண்முக படிக வடிவங்களில் துத்தநாக குளோரைடு அறியப்படுகிறது. அவை α, β, γ, மற்றும் δ, என்பனவாகும். ஒவ்வொரு வகையிலும்  Zn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; [[அயனி|அயனிகள்]] நான்கு முகங்களிலும் [[குளோரைடு]] அயனிகளுடன் இணைந்துள்ளன&lt;ref name=Wells&gt;{{cite book | author = Wells, A. F. | year = 1984 | title = Structural Inorganic Chemistry | url = https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1 | location = Oxford | publisher = Clarendon Press | isbn = 0-19-855370-6 }}&lt;/ref&gt;.
 
 கீழே உள்ள அட்டவணையில் a, b, c ஆகியன புறஅளவு மாறிலிகளையும். Z ஒவ்வொரு அலகு செல்லுக்கும் நிகரான கட்டமைப்பு அளவுருக்களையும் ρ என்பது கணக்கிடப்பட்ட கட்டமைப்பு உருவளவுகளின் அடர்த்தியையும் குறிக்கின்றன&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Oswald | first1 = H. R. | last2 = Jaggi | first2 = H. | title = Zur Struktur der wasserfreien Zinkhalogenide I. Die wasserfreien Zinkchloride | journal = Helvetica Chimica Acta | year = 1960 | volume = 43 | issue = 1 | pages = 72–77 | doi = 10.1002/hlca.19600430109 }}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Brynestad | first1 = J. | last2 = Yakel | first2 = H. L. | title = Preparation and Structure of Anhydrous Zinc Chloride | journal = Inorganic Chemistry | year = 1978 | volume = 17 | issue = 5 | pages = 1376–1377 | doi = 10.1021/ic50183a059 }}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Brehler | first1 = B. | title = Kristallstrukturuntersuchungen an ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; | journal = Zeitschrift für Kristallographie | year = 1961 | volume = 115 | issue = 5-6 | pages = 373–402 | doi = 10.1524/zkri.1961.115.5-6.373 }}&lt;/ref&gt; .
 
 நீரற்ற தூய சாய்சதுரபடிக வடிவக் துத்தநாக குளோரைடு (δ) சுற்றுச்சூழல் ஈரப்பதத்தால் பாதிக்கப்பட்டு மற்ற படிக வடிவங்களுக்கு வேகமாக மாறிவிடுகிறது. உறிஞ்சப்பட்ட நீரில் உள்ள OH அயனிகள் இந்த மாற்றத்தை நிகழ்த்துகின்றன என்று விளக்கமளிப்பது சாத்தியமாகிறது&lt;ref name=Wells/&gt; உருகிய துத்தநாக குளோரைடு விரைவாக குளிர்ச்சியடைந்து படிக வடிவமில்லாத திடமான [[கண்ணாடி]]யைக் கொடுக்கிறது. இத்திறன் உருகும் திரவத்தில் உள்ள படிக அமைப்பால் நிகழ்கிறது &lt;ref&gt;{{cite journal | author = Mackenzie, J. D.; Murphy, W. K. | title = Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride | journal = The Journal of Chemical Physics | year = 1960 | volume = 33 | issue = 2 | pages = 366–369 | doi = 10.1063/1.1731151 }}&lt;/ref&gt;.
 
 நீரற்ற உப்பின் சகப்பிணைப்புத் தன்மையை அதனுடைய குறைவான 275&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt; செல்சியஸ்&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt; உருகுநிலை சுட்டிக்காட்டுகிறது. [[ஈதர்]] கரைப்பானில் இதனுடைய அதிக [[கரைதிறன்]] சக இணைப்பிற்கான கூடுதலான ஆதாரமாகிறது. ஈத்தரில் துத்தநாக குளோரைடு கரையும் போது ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;L&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட கூட்டு விளைபொருளாக உருவாகிறது. இங்கு L என்பது ஈந்தணைவியான  O(C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. ஐ குறிக்கிறது.
 
 [[வளிமம்|வாயு]] நிலையில் துத்தநாக குளோரைடு [[மூலக்கூறு]]கள் பிணைப்பின் நீளம் 205 pm &lt;ref name = &quot;prince&quot;&gt;{{cite book | author = Prince, R. H. | year = 1994 | title = Encyclopedia of Inorganic Chemistry | editor = King, R. B. | publisher = John Wiley &amp; Sons | isbn = 0-471-93620-0 }}&lt;/ref&gt;
 கொண்ட நேர் கோடு வடிவமைப்பில் உள்ளன. உருகிய ZnCl2 அதன் [[உருகுநிலை]]யில் உயர் [[பாகுநிலை]]யிலும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த மின் கடத்தியாக வெப்பநிலையை&lt;ref name = &quot;prince&quot;/&gt;&lt;ref&gt;{{cite book | author = Ray, H. S. | year = 2006| title = Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses | publisher = Allied Publishers | isbn = 81-7764-875-6 }}&lt;/ref&gt; குறிப்பிடும்படியாக அதிகரிக்கிறது. உருகலில் ப்ல்பகுதி அமைப்பு முறை&lt;ref&gt;{{cite book | author = Danek, V. | year = 2006 | title = Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes | publisher = Elsevier | isbn = 0-444-52116-X }}&lt;/ref&gt; காணப்படுகிறது என [[ராமன் விளைவு|ராமன் சிதறல் ஆய்வு]]ம்  நான்முகத் தொகுப்பு வடிவமைப்பு முறை காணப்படுவதாக [[நியூத்திரன் விளைவு|நியூத்திரன் சிதறல் ஆய்வு]]ம்  &lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Price | first1 = D. L. | last2 = Saboungi | first2 = M.-L. | last3 = Susman | first3 = S. | last4 = Volin | first4 = K. J. | last5 = Wright | first5 = A. C. | title = Neutron Scattering Function of Vitreous and Molten Zinc Chloride | journal = Journal of Physics: Condensed Matter | year = 1991 | volume = 3 | issue = 49 | pages = 9835–9842 | doi = 10.1088/0953-8984/3/49/001 }}&lt;/ref&gt; சுட்டிக்காட்டுகின்றன.
 
 ==நீரேறிகள் ==
 
 துத்தநாக குளோரைடின் ZnCl2(H2O)n  ஐந்து [[நீரேறிகள்]] கண்டறியப்பட்டுள்ளன. இங்கு n = 1,1.5,2.5,3 மற்றும் 4 ஆகும் &lt;ref name=Holleman&gt;{{cite book | author = Holleman, A. F.; Wiberg, E. | title = Inorganic Chemistry | publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 }}&lt;/ref&gt;. நான்முக வடிவமைப்பு நீரேறி  ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; துத்தநாக குளோரைடு கரைசலில் இருந்து கெட்டியாகிவிடுகிறது  &lt;ref name=Holleman/&gt;.
 
 == தயாரிப்பும் தூய்மையாக்கலும் ==
 [[துத்தநாகம்]] மற்றும் [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரசன் குளோரைடு]] வினை புரிவதால் நீரற்ற துத்தநாக குளோரைடு கிடைக்கிறது. இதைப்போலவே [[நீரேறி]]களையும் நீர்த்த கரைசல்களையும் [[துத்தநாகம்|துத்தநாக]] உலோகத்துடன் ஐதரோகுளோரிக் காடி சேர்த்து தயாரித்துக் கொள்ளலாம்.
 
 :Zn(s) + 2 HCl → ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2(g)&lt;/sub&gt;
 
 [[துத்தநாக ஆக்சைடு]] மற்றும் [[துத்தநாக சல்பைடு]] சேர்மங்கள் ஐதரோகுளோரிக் காடியுடன் வினை புரிவதாலும் துத்தநாக குளோரைடு பெறலாம்.
 ::ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(aq) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S(g)
 
 {|class=&quot;wikitable&quot; style=&quot;text-align:center&quot;
 |-
 !வடிவம்!! சமச்சீர்!!பியர்சன் குறியீடு!!தொகுதி!!எண்!!　a (nm)!!　b (nm)!! c (nm) !! Z!! ρ (g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)
 |-
 |α|| நாற்கோணகம்|| tI12 || I{{overline|4}}2d ||122 ||0.5398||0.5398 ||0.64223 ||4 ||3.00
 |-
 |β|| நாற்கோணகம்|| tP6 || P4&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;/nmc ||137 ||0.3696 ||0.3696 ||1.071 ||2 ||3.09
 |-
 | γ || ஒற்றைச் சரிவு|| mP36|| P2&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;c ||14 ||0.654 ||1.131 ||1.23328 ||12||2.98
 |-
 |δ||சாய்சதுரம்|| oP12 || Pna2&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt; ||33 ||0.6125 ||0.6443 ||0.7693 ||4 ||2.98
 |}
 
 மற்ற தனிமங்களைப் போலல்லாமல் [[துத்தநாகம்]] 2+ என்ற ஒரே [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் இருப்பதால் குளோரைடை தூய்மைப்படுத்துவது எளிமையகிறது.துத்தநாக குளோரைடு வணிக மாதிரிகள் பொதுவாக தண்ணீர் மற்றும் நீராற் பகுத்தலில் விளையும் அசுத்தப் பொருட்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. இத்தகைய மாதிரிகள் [[ஈரொட்சேன்|ஈரொட்சேனை]] மறு படிக்மாக்குதல் மூலம் சுத்திகரிக்கலாம். நீரற்ற மாதிரிகளை [[ஐதரசன் குளோரைடு]] வளிமக் கற்றையில் பதங்கமாதலுக்கு உட்படுத்தி பின்னர் இதை 400&amp;nbsp;°C அளவுக்கு உலர் [[நைதரசன் வளிமம| நைதரசன் வளிமக் கற்றையில் சூடாக்கப்படுகிறது. இறுதியாக துத்தநாக குளோரைடை [[தையோனில் குளோரைடு]]டன்&lt;ref&gt;{{cite book | author = Pray, A. P. | title = Inorganic Syntheses | year = 1990 | volume = 28 | pages = 321–322 | isbn = 0-471-52619-3 | publisher = J. Wiley &amp; Sons | location = New York }} Describes the formation of anhydrous LiCl, CuCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, ZnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, CdCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, ThCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;, CrCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, FeCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, CoCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, and NiCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; from the corresponding hydrates.&lt;/ref&gt;  சேர்த்து சூடாக்குவதன் மூலம் தூய்மைப்படுத்தப்படுகிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{துத்தநாக சேர்மங்கள்‎}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:துத்தநாக சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]