ஈரியல்பு (வேதியியல்)
{{காரகாடி}}
 
 இரசாயனவியலில் ஒரு மூலக்கூறு [[அமிலம்|அமிலமாகவும்]] [[காரம்|காரமாகவும்]] செயற்படக்கூடிய இயல்பே '''ஈரியல்பு''' (''Amphoterism'') எனப்படுகின்றது. பல உலோகங்கள் ஈரியல்புள்ள [[ஒக்சைட்டு]]களை உருவாக்குகின்றன. [[நாகம்]], [[வெள்ளீயம்]], [[ஈயம்]], [[அலுமினியம்]], [[பெரிலியம்]] ஆகிய உலோகங்களின் ஒக்சைட்டுகள் ஈரியல்புள்ள பதார்த்தங்களுக்கு உதாரணங்களாகும். இவ்வீரியல்பு ஒக்சைட்டின் ஒக்சியேற்றும் நிலையில் தங்கியுள்ளது. 
 ஈரியல்புப் பதார்த்தங்களில் ஒக்சைட்டுகள் மாத்திரமல்லாமல் H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; அயன்களை ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய மற்றும் வழங்கக்கூடிய பல மூலக்கூறுகளும் அடங்குகின்றன. இவற்றிற்கு [[புரதம்|புரதங்களும்]] [[அமினோ அமிலம்|அமினோவமிலங்களும்]] சிறந்த உதாரணங்களாகும். இவற்றிலுள்ள காபொக்சைல் செயற்பாட்டுக் குழு H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; அயனை வழங்கும், அமைன் குழு H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; அயனை ஏற்றுக்கொள்ளும். [[நீர்]] மற்றும் [[அமோனியா]] போன்ற தானாக அயனாக்கமடையும் முனைவாக்கமுடைய மூலக்கூறுகளும் ஈரியல்பைக் காட்டுகின்றன.&lt;ref&gt;{{GoldBookRef |title=amphoteric |file=A00306}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Penguin Science Dictionary 1994, Penguin Books&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite book |last1=Petrucci |first1=Ralph H. |last2=Harwood |first2=William S. |last3=Herring |first3=F. Geoffrey |date=2002 |title=General chemistry: principles and modern applications |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |url-access=registration |edition=8th |location=Upper Saddle River, NJ |publisher=Prentice Hall |isbn=978-0-13-014329-7 |lccn=2001032331 |oclc=46872308 |page=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/669 669]}}&lt;/ref&gt;
 
 ==ஈரியல்புள்ள ஒக்சைட்டுகளும், ஐதரொக்சைட்டுகளும்==
 
 அமிலம், காரம் இரண்டுடனும் நாக ஒக்சைட்டு (ZnO) தாக்கமடையக்கூடியது:
 * அமிலத்தில்: ZnO + 2H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; → Zn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 * காரத்தில்: ZnO + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; → [Zn(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;
 
 அலுமினியம் ஐதரொக்சைட்டும் ஈரியல்புள்ளதாகும் (சுருக்கப்பட்ட தாக்கம்)
 * காரமாக ஒரு அமிலத்தை நடுநிலையாக்கல்: Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 HCl  →   AlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 * அமிலமாக ஒரு காரத்தை நடுநிலையாக்கல்: Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + NaOH → Na[Al(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]
 
 வேறு சில ஈரியல்புச் சேர்மங்கள்:
 *பெரிலியம் ஐதரொக்சைட்டு
 **அமிலத்துடன் தாக்கம்: Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 HCl → BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 **காரத்துடன் தாக்கம்: Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaOH → Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[Be(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]
 *அலுமினியம் ஒக்சைட்டு
 **அமிலத்துடன் தாக்கம்: Al&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 6 H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq) → 2 [Al(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt;(aq)
 **காரத்துடன் தாக்கம்:  Al&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq) → 2 [Al(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq)
 *ஈய(II)ஒக்சைட்டு
 **அமிலத்துடன் தாக்கம்: PbO + 2 HCl → PbCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 **காரத்துடன் தாக்கம்: PbO + 2 NaOH + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[Pb(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]
 
 ==ஈரியல்புள்ள மூலக்கூறுகள்==
 
 புரொன்ஸ்டட்-லௌரி கொள்கையின் படி அமிலங்கள் [[நேர்மின்னி]] வழங்குனராகவும், காரங்கள் நேர்மின்னியை ஏற்றுக்கொள்பனவாகவும் தொழிற்படுகின்றன. ஆனால் அமிலத்தன்மைக்கும், காரத்தன்மைக்கும் இடைப்பட்ட ஈரியல்புள்ள பதார்த்தங்கள் நேர்மின்னியை (அல்லது ஐதரசன் அயன்) சில சந்தர்ப்பத்தில் வழங்குகின்றன; சில சந்தர்ப்பத்தில் ஏற்றுக்கொள்கின்றன. நீர், அமோனியா, அமினோ அமிலங்கள், HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; மற்றும் HSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; அயன்கள் ஈரியல்பைக் காட்டும் மூலக்கூறுகளாகும்.
 
 ஐதரசன் காபனேற்று (அல்லது இருகாபனேற்று) அயன் காரமாக செயற்படலாம்:
 :HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 அது அமிலமாகவும் செயற்படலாம்:
 :HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; → CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 ஐதரசன் குளோரைட்டு போன்ற அமிலங்களுடன் தாக்கமடையும் போது நீர் காரமாகச் செயற்படும் இயல்புடையது:
 :H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + HCl → H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;,
 
 அமோனியா போன்ற மென்காரத்தோடு தாக்கமடையும் போது நீர் அமிலமாகச் செயற்படுகின்றது:
 :H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}