ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 445419652
 | Name = ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு&lt;/br&gt;Oxygen difluoride
 |IUPACName=ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு
 | ImageFile = Oxygen-difluoride-2D.png
 | ImageSize = 160px
 | ImageName = Structure and dimensions of the oxygen difluoride molecule
 | ImageFile1 = Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
 | ImageSize1 = 160px
 | ImageName1 = Space-filling model of the oxygen difluoride molecule
 | OtherNames = {{Unbulleted list|ஆக்சிசன்புளோரைடு|ஐப்போபுளோரசு நீரிலி}}
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22953
 | InChI = 1/F2O/c1-3-2
 | InChIKey = UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 30494
 | SMILES = FOF
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/F2O/c1-3-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 7783-41-7
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 7BCS2CW398
 | PubChem = 24547
 | RTECS = RS2100000
 | EINECS = 231-996-7
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{chem2|OF2}}
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு, ஒடுக்கப்படும் போது வெளிர் மஞ்சள் திரவம்
 | Odor = விசித்திரமான, விரும்பத்தகாத  மணம் 
 | MolarMass = 53.9962&amp;nbsp;கி/மோல்
 | Density = {{Unbulleted list|1.90{{nbsp}}கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (−224{{nbsp}}°செல்சியசு, நீர்மம்)|1.719{{nbsp}}கி/செ.மீ &lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (−183{{nbsp}}°செல்சியசு, நீர்மம்)|1.521{{nbsp}}கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீர்மம் −145{{nbsp}}°செல்சியசு)|1.88{{nbsp}}கி/லி (அறை வெப்பநிலையில் வாயு)}}
 | Solubility = நீராற்பகுப்புக்கு உள்ளாகும்&lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm|title=difluorine monoxide; oxygen difluoride, physical properties, suppliers, CAS, MSDS, structure, Molecular Formula, Molecular Weight, Solubility, boiling point, melting point|website=www.chemyq.com|access-date=2024-03-09|archive-date=2014-07-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20140714230131/http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm|url-status=dead}}&lt;/ref&gt;
 | Solvent = ஆல்ககாலில் சிறிதளவு கரையும் 
 | MeltingPtC = −223.8
 | BoilingPtC = −144.75
 | VaporPressure = 48.9{{nbsp}}வளிமண்டல அழுத்தம் (at {{convert|&amp;minus;58.0|C|F K|1|disp=or}}{{efn|This is its [[critical temperature]], which is below ordinary [[அறை வெப்பநிலை]].}})
 }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −24.5{{nbsp}}கிலோயூல் மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | DeltaGf = 42.5{{nbsp}}கிலோயூல்/மோல்
 | Entropy = 246.98{{nbsp}}யூல்/மோல் கெல்வின்
 | HeatCapacity = 43.3{{nbsp}}யூல்/மோல் கெல்வின்
 }}
 }}
 
 '''ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு'''  (''Oxygen difluoride'') என்பது OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[புளோரின்|புளோரினும்]] [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனும்]] சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் அறியப்பட்டுள்ள ஆக்சிசன் புளோரைடுகளில் ஒன்றாகும். ஆக்சிசன் டைபுளோரைடு என்ற பெயராலும் இது அழைக்கப்படுகிறது. [[வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை|இணைதிறன் கூடு எலக்ட்ரான் சோடிகளின் தள்ளுகை கொள்கை]] கணித்துள்ளபடி ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு வளைந்த மூலக்கூற்று வடிவியலை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இது ஒரு வலுவான ஆக்சிசனேற்றியாகவும் இதே காரணத்திற்காக இராக்கெட்டு எரிபொருள் பயன்பாட்டிலும் இது அறிவியலாளர்களின் கவனத்தை ஈர்த்துள்ளது.&lt;ref&gt;{{Cite web |title=Oxygen Difluoride - an overview {{!}} ScienceDirect Topics |url=https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/oxygen-difluoride |access-date=2023-11-03 |website=www.sciencedirect.com}}&lt;/ref&gt; −144.75 ° செல்சியசு வெப்பநிலை என்ற கொதிநிலையை கொண்டுள்ளது. OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்பது எளிதில் ஆவியாகும் சேர்மமாகும். இதை எளிதில் தனிமைப்படுத்தி பிரித்தெடுக்கலாம். மூவணு சேர்மமாகவும் இச்சேர்மம் அறியப்படுகிறது. 
 
 ==தயாரிப்பு==
 ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு முதன்முதலில் 1929 ஆம் ஆண்டில் கண்டறியப்பட்டு அறிவிக்கப்பட்டது. உருகிய பொட்டாசியம் புளோரைடுடன் ஐதரோபுளோரிக் அமிலமும் சிறிதளவு தண்ணீரும் சேர்த்து மின்னாற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தினால் ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு உருவாகும்.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Lebeau |first1=P. |author-link=Paul Lebeau |last2=Damiens |first2=A. |year=1929 |title=Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène |trans-title=A new method of preparation of oxygen fluoride |journal=[[Comptes rendus de l'Académie des sciences|Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences]] |volume=188 |pages=1253–1255 |language=fr |access-date=February 21, 2013 |url=http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3141&amp;I=1253&amp;M=chemindefer}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Lebeau |first1=P. |author-link=Paul Lebeau |last2=Damiens |first2=A. |year=1927 |title=Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor |trans-title=The existence of an oxygen compound of fluorine |journal=[[Comptes rendus de l'Académie des sciences|Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences]] |volume=185 |pages=652–654 |language=fr |access-date=February 21, 2013 |url=http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3138&amp;I=652&amp;M=tdm}}&lt;/ref&gt; 
 
 நவீன தயாரிப்பு [[சோடியம் ஐதராக்சைடு|சோடியம் ஐதராக்சைடின்]] நீர்த்த கரைசலுடன் புளோரினைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து தயாரிக்கப்படுது நவீன தயாரிப்பு முறையாகும். வினையில் சோடியம் புளோரைடு ஓர் உடன் விளைபொருளாக உருவாகிறது:
 
 ::2 F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaOH -&gt; OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaF + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 ==கட்டமைப்பு==
 ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு வளைந்த மூலக்கூறு வடிவியலை ஏற்றுக்கொள்கிறது. F-O-F சகப் பிணைப்பின் பிணைப்புக் கோணம்  103 பாகைகளாகும். ஆக்சிசன் அணுவின் இயல்பான −2 என்ற ஆக்சிசனேற்ற எண்ணுக்குப் பதிலாக +2 என்ற ஆக்சிசனேற்ற எண்ணால் ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிசனேற்றியாக செயல்படுகிறது. 
 
 ==வேதியியல் பண்புகள்==
 200 °[[செல்சியசு]] வெப்பநிலைக்கு மேல் சூடுபடுத்தினால் ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு [[ஆக்சிசன்]] மற்றும் [[புளோரின்|புளோரினாகச்]] சிதைகிறது.
 ::2 OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; -&gt;  O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; பல உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடுகள் மற்றும் புளோரைடுகளை உருவாக்குகிறது. அலோகங்களும் இதனுடன் வினைபுரிகின்றன: [[பாசுபரசு]] OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; உடன் வினைபுரிந்து PF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; மற்றும் POF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; போன்ற சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது; [[கந்தகம்|கந்தகத்துடன்]] வினைபுரிந்து  SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; மற்றும் SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; போன்ற சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது; மற்றும் மந்தவாயுக்களைப் பொறுத்தவரை வழக்கத்திற்கு மாறாக, செனான் வாயுவுடன் வினைபுரிகிறது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் இச்சேர்மம் XeF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; மற்றும் செனான் ஆக்சிபுளோரைடுகளை அளிக்கிறது.
 
 ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு தண்ணீருடன் மிக மெதுவாக வினைபுரிந்து ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:
 ::OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 HF + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 கந்தக  டை ஆக்சைடை கந்தக மூவாக்சைடாகவும் தனிம புளோரினாகவும் ஆக்சிசனேற்றம் செய்கிறது:
 ::OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 இருப்பினும், புற ஊதா கதிர்வீச்சின் முன்னிலையில், வினையில் ஈடுபட்டால் கந்தக புளோரைடு (SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) மற்றும் பைரோசல்பூரைல் புளோரைடு (S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) ஆகியவை உருவாகின்றன:
 ::OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 ==பாதுகாப்பு==
 ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு தன் ஆக்சிசனேற்றப்  பண்புகள் காரணமாக ஒரு பாதுகாப்பற்ற வாயுவாக கருதப்படுகிறது. நீருடன் OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; சேர்க்கப்பட்டு  நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தினால் உருவாகும் ஐதரோபுளோரிக் அமிலம் மிகவும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டதாகும். மேலும் இது  நச்சுத்தன்மையுடையதாகவும்  அறியப்படுகிறது. இழையநசிவு நோயை உண்டாக்கும் திறன் கொண்டுள்ளது. இதனால் எலும்புகளில் இருந்து கால்சியம் வெளியேறுகிறது மற்றும் இருதய பாதிப்புகளையும்  ஏற்படுத்துகிறது.
 
 ==பண்பாட்டில்==
 ராபர்ட் எல். பார்வர்டின் அறிவியல் புனைகதை நாவலான கேம்லாட் 30கே நாவலில் சூரிய மண்டலத்தின் [[கைப்பர் பட்டை|கைப்பர் பட்டையில்]] வாழும் கற்பனையான வாழ்க்கை வடிவங்களால், ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு ஓர் உயிர்வேதியியல் [[கரைப்பான்|கரைப்பானாகப்]] பயன்படுத்தப்பட்டது. OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; 30 கெல்வின் வெப்பநிலையில் இது ஒரு திடப்பொருளாக இருக்கும் போது, கற்பனையான வேற்றுகிரகவாசிகளின் வாழ்க்கை வடிவங்கள் ஆற்றல் ஏற்பிகளாகச் செயல்பட்டன. கதிரியக்க வெப்பமூட்டல் மூலம் உயர்ந்த உடல் வெப்பநிலையும்  திரவ OF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; இரத்தத்தை பராமரித்தலையும் இவை மேற்கொண்டன. 
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 ==குறிப்புகள்==
 {{notelist}}
 == புற இணைப்புகள்==
 * [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
 * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783417 WebBook page for {{chem2|OF2}}]
 * [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
 
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசன் புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]