அவகாதரோவின் விதி
'''அவகாதரோவின் விதி''' அல்லது '''அவகாட்ரோ விதி''' (''Avogadro's law'') [[இத்தாலி]]யைச் சேர்ந்த [[வேதியியல்]] அறிஞர் [[அமேடியோ அவகாதரோ]] முன்மொழிந்த ஒரு [[வளிம விதிகள்|வளிம விதியாகும்]].&lt;ref&gt;{{cite journal | first = Amedeo | last = Avogadro | authorlink = அமேடியோ அவகாதரோ | title = Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–76 |url = https://books.google.com/books?id=MxgTAAAAQAAJ&amp;pg=PA58#v=onepage&amp;q&amp;f=false }} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation]&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;US Definition&quot;&gt;{{cite web | url=http://www.merriam-webster.com/medical/Avogadro's%20law | title=US Version | accessdate=3-02-2016}}&lt;/ref&gt; ஒரே வடிவுடைய கலனில் அடைத்துவைக்கப்பட்ட ஒரே கொள்ளளவுள்ள (சம பருமனுள்ள) வெவ்வேறு [[வாயு|வாயுக்கள்]] ஒரே வெப்பநிலையில், ஒரே அழுத்தத்தில் இருக்கும் போது அதன் அணு [[மூலக்கூறுகள்]] ஒத்த எண்ணிக்கையில் (சமஅளவு எண்ணிக்கையில்) இருக்கும் என்று கூறினார் அவகாதரோ.&lt;ref name=&quot;Britannica&quot;&gt;{{cite web | url=http://www.britannica.com/science/Avogadros-law | title=Science Laws | accessdate=3-02-2016}}&lt;/ref&gt; இவரது இந்தக் கண்டுபிடிப்பு அவரது பெயரிலேயே அவகாதரோவின் விதி என்று அறியப்படுகிறது.
 
 அவகாதரோவின் விதி பின்வரும் சமன்பாட்டினால் தரப்படும்:&lt;ref name=&quot;Definition&quot;&gt;{{cite web | url=http://www.avogadro.co.uk/definitions/avoglaw.htm | title=Definition | accessdate=3-02-2016 | archive-date=2016-10-05 | archive-url=https://web.archive.org/web/20161005003951/http://www.avogadro.co.uk/definitions/avoglaw.htm |url-status=dead }}&lt;/ref&gt;
 
 :&lt;math&gt;\frac{V}{n} = k&lt;/math&gt;
 இங்கு:
 :''V'' - வளிமத்தின் கனவளவு
 :''n'' - வளிமத்தில் உள்ள பொருளின் அளவு
 :''k'' - விகித [[இயற்பியல் மாறிலி|மாறிலி]]
 
 அனைத்து வளிமங்களுக்கும் [[வளிம மாறிலி|கருத்தியல் வளிம மாறிலி]] ஒரே அளவாக இருக்கும் என்பது அவகாதரோவின் விதியின் முக்கிய அம்சமாகும். அதாவது,
 
 :&lt;math&gt;\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constant&lt;/math&gt;
 இங்கு:
 :''p'' - வளிமத்தின் [[அமுக்கம்]]
 :''T'' - வளிமத்தின் [[வெப்பநிலை]] ([[கெல்வின்|கெல்வினில்]])
 
 ==கருத்தியல் வளிம விதி==
 {{main|கருத்தியல் வளிம விதி}}
 மேலே தரப்பட்ட சமன்பாட்டில், ''[[வளிம மாறிலி|R]]'' என்பதை விகித [[இயற்பியல் மாறிலி|மாறிலி]]யாகக் கொண்டால், பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பெறலாம்:
 :&lt;math&gt;pV = nRT&lt;/math&gt;
 
 இச்சமன்பாடு [[கருத்தியல் வளிம விதி]] என அழைக்கப்படுகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 # வாயுக்களின் அணுக்கட்டு எண்ணைக் கணக்கிட உதவுகிறது.
 # வாயுச்சேர்மங்களின் மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கணக்கிட உதவுகிறது.
 # மூலக்கூறு நிறைக்கும், ஆவி அடர்த்திக்கும் உள்ள தொடர்பை உருவாக்குகிறது.
 # கேலூசக்கின் விதியை தெளிவாக விளக்குகிறது.
 # திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில் வாயுவின் மோலார் பருமனைக் கணக்கிட உதவுகிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 
 ==வெளி இணைப்புகள்==
 *[http://chimge.unil.ch/En/mat/1mat12.htm Avogadro's law] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20041103214506/http://chimge.unil.ch/En/mat/1mat12.htm |date=2004-11-03 }} at the University of Fribourg
 *[http://www.rsc.org/chemsoc/timeline//pages/1811.html Avogadro's law] at the Royal Society of Chemistry
 
 ==மேலும் படிக்க==
 * தமிழ்நாடு படநூல் கழகம் 10 வகுப்பு அறிவியல்
 * Physical Chemistry by Puti and Sharma