நைதரசனீரொட்சைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464361763
 | ImageFileL1 = 
 | ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageSizeL1 = 121
 | ImageNameL1 = Skeletal formula of nitrogen dioxide with some measurements
 | ImageFileR1 = [[File:Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png|thumb]]
 | ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageSizeR1 = 121
 | ImageNameR1 = Spacefill model of nitrogen dioxide
 | ImageFile2 = [[File:Nitrogen dioxide at different temperatures.jpg|thumb]]
 | ImageSize2 = 160
 | ImageFile2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageName2 = Nitrogen dioxide at different temperatures
 | IUPACName = Nitrogen dioxide
 | OtherNames = Nitrogen(IV) oxide,&lt;ref name = &quot;nitrogen dioxide (CHEBI:33101)&quot;&gt;{{Cite web|title = nitrogen dioxide (CHEBI:33101)|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=33101|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|publisher = European Bioinformatics Institute|accessdate = 4 October 2011|location = UK|date = 13 January 2008|at = Main|archive-date = 4 மார்ச்சு 2016|archive-url = https://web.archive.org/web/20160304055311/https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=33101|url-status= dead}}&lt;/ref&gt; Deutoxide of nitrogen
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |  CASNo = 10102-44-0
 |  CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |  PubChem = 3032552
 |  PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
 |  ChemSpiderID = 2297499
 |  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 |  EINECS = 233-272-6
 |  UNNumber = 1067
 |  ChEBI = 33101
 |  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 |  RTECS = QW9800000
 |  Gmelin = 976
 |  SMILES = O=[N]=O
 |  SMILES1 = o:n:o
 |  SMILES2 = [O-][N++][O-]
 |  StdInChI = 1S/NO2/c2-1-3
 |  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChI = 1/NO2/c2-1-3
 |  StdInChIKey = JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N
 |  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChIKey = JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |  Formula = {{Chem|NO|2}}&lt;sup&gt;•&lt;/sup&gt;
 |  MolarMass = 46.0055 g mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |  ExactMass = 45.992903249 g mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |  Appearance = Vivid orange gas
 |  Density = 2.62 g dm&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;
 |  BoilingPtC = 21.2
 |  Solubility = Hydrolyses
 |  SolubleOther = soluble in [[Carbon tetrachloride|{{chem|CCl|4}}]] and [[nitric Acid|nitric acid]]&lt;ref&gt;{{cite doi|10.1007/BF03162326}}&lt;/ref&gt;
 |  VaporPressure = 98.80 kPa (at 20 °C)
 |  RefractIndex = 1.449 (at 20 °C)
 }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |  MolShape = Dihedral digonal
 }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 |   DeltaHf = +34&amp;nbsp;kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}&lt;/ref&gt;
 |   Entropy = 240&amp;nbsp;J·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1/&gt;
  }}
 | Section5 = {{Chembox Hazards
 |  ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0930.htm ICSC 0930]
 |  GHSPictograms = {{GHS03}} {{GHS05}} {{GHS06}}
 |  GHSSignalWord = Danger
 |  HPhrases = {{H-phrases|270|314|330}}
 |  PPhrases = {{P-phrases|220|260|280|284|305+351+338|310}}
 |  EUIndex = 007-002-00-0
 |  EUClass = {{Hazchem T+}}
 |  RPhrases = {{R26}}, {{R34}}, {{R8}}
 |  SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S28}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
 |  MainHazards = Poison, oxidizer
 |  NFPA-F = 0
 |  NFPA-H = 3
 |  NFPA-R = 0
 |  NFPA-O = OX
 }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |  Function = [[Nitrogen oxide]]s
 |  OtherFunctn = [[Dinitrogen pentoxide]]&lt;br /&gt;
 [[Dinitrogen tetroxide]]&lt;br /&gt;
 [[Dinitrogen trioxide]]&lt;br /&gt;
 [[Nitric oxide]]&lt;br /&gt;
 [[Nitrous oxide]]
 }}
 }}
 [[நைதரசன்|நைதரசனின்]] பல்வேறு [[ஒக்சைடு]] வகைகளுள் '''நைதரசனீர் ஒக்சைடும்''' (நைதரசன்+ஈர்+ஒக்சைடு) ஒன்று. இதன் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஆகும். [[நைத்திரிக் அமிலம்|நைத்திரிக் அமில]] உற்பத்தியில் இவ்வாயு இடைவிளைபொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றது. இவ்வாயுவை இதற்குரிய செங்கபில நிறத்தால் கண்டறியலாம். அறை வெப்பநிலையில் N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; வாயுவும் இவ்வாயுவும் இரசாயன சமநிலையில் கலந்து காணப்படுகின்றன. நைதரசனீர் ஒக்சைடு மிகவும் ஆபத்தான நச்சு வாயுவாகும்.
 
 == மூலக்கூற்று இயல்புகள் ==
 [[File:Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg|thumb]]
 இதன் மூல் திணிவு கிட்டத்தட்ட 46 ஆகும். இது வளியை விட அடர்த்தி கூடிய வாயுவாகும். இதன் மூலக்கூற்றின் நடுவிலுள்ள நைதரசன் அணுவுக்கும் [[ஒக்சிசன்]] அணுவுக்குமிடையே 119.7 pm (பைக்கோ மீற்றர்:10&lt;sup&gt;−12&lt;/sup&gt; m) தூரமுள்ளது. நைதரசனுக்கும் ஒக்சிசனுக்குமிடையில் [[ஓசோன்]] போன்ற ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகள் மாறி மாறி வரும் பிணைப்பு வகை உள்ளது.
 
 == உருவாக்கும் முறை ==
 [[நைட்ரிக் ஆக்சைடு|நைத்திரிக் ஆக்சைடை]] வளியில் வெளியேற்றினால் வளியிலுள்ள ஒக்சிசனுடன் தன்னிச்சையாகத் தாக்கமடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடைத் தரும்..&lt;ref name=Holleman&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 
 :2 NO + {{chem|O|2}} → 2 {{chem|NO|2}}
 
 நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றுவதன் மூலம் இதனை உருவாக்கலாம். நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றும் போது உருவாகும் இரு நைதரசன் பென்டா ஒக்சைடு பின்னர் வெப்பப் பிரிகையடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கும்.:
 
 :2 {{chem|HNO|3}} → {{chem|N|2|O|5}} + {{chem|H|2|O}}
 :2 {{chem|N|2|O|5}} → 4 {{chem|NO|2}} + {{chem|O|2}}
 
 சில உலோகங்களின் நைத்திரேற்றுக்களைச் சூடாக்குவதாலும் ஆய்வுகூடத்தில் இதனை உருவாக்கலாம். இதன் போது இவை {{chem|NO|2}} ஆக வெப்பப்பிரிகையடைகின்றன.:
 
 :2 Pb(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 PbO + 4 {{chem|NO|2}} + {{chem|O|2}}
 
 செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தை ஒரு உலோகத்தால் தாழ்த்துவதாலும் நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கலாம். பொதுவாக ஆய்வுகூடப் பரிசோதனையில் [[செம்பு]] பயன்படுத்தப்படுகின்றது:
 
 :4 {{chem|HNO|3|}} + Cu →  Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 {{chem|NO|2}} +2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 [[வெள்ளீயம்|வெள்ளீயத்தின்]] மீது செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தைத் துளித்துளியாகச் சேர்ப்பதனாலும் இவ்வாயுவை உருவாக்கலாம்.
 
 :4HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + Sn → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SnO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 4 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == இரசாயன தாக்கங்கள் ==
 === இரசாயன சமநிலை ===
 பொதுவாக {{chem|NO|2}} வாயுவுடன் {{chem|N|2|O|4}} வாயுவும் கலந்திருக்கும். இவை இரசாயன சமநிலையிலிருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும்.:
 :2 {{chem|NO|2}} {{eqm}} {{chem|N|2|O|4}}                                {{nowrap|1=ΔH = −57.23 kJ/mol}}
 
 இது ஒரு புறவெப்பத்தாக்கமாகும். வெப்பநிலை அதிகமாக இருந்தால் கலவையில்  NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; வீதம் அதிகமாக இருக்கும். குறைவான வெப்பநிலையில் N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; இன் வீதம் அதிகமாகும். NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; வாயு செங்கபில நிறமானது, ஆனால் N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; வாயு நிறமற்றதாகும். எனவே அதிக வெப்பநிலையில் கடுங்கபில நிறமாவதுடன் குறைவான வெப்பநிலையில் வெளிறிய கபில நிறத்தை வாயுக்கலவை அடைகின்றது.
 
 At 150&amp;nbsp;°C, வெப்பநிலையில் {{chem|NO|2}} வாயு ஒக்சிசனை வெளியேற்றி நைத்திரிக் ஒக்சைட்டாகப் பிரிகையடையும். இத்தாக்கம் அகவெப்பத்தாக்கமென்பதால் தாக்கம் தொடர்ந்து நடைபெறுவதற்குத் தொடர்ந்து வெப்பத்தைப் பிரயோகிக்க வேண்டும். (ΔH = 114 kJ/mol):
 
 :2 {{chem|NO|2}} → 2 NO + {{chem|O|2}}
 
 ==== ஒக்சியேற்றல் தாக்கம் ====
 {{chem|NO|2}}வின் பலங்குன்றிய N-O பிணைப்பு காரணமாக இது சிறப்பான ஒக்சியேற்றும் பொருளாக உள்ளது. இதனால் வாயு நிலையிலுள்ள ஐதரோகார்பன்களுடன் வெடிக்கும் வகையில் தாக்கமடையும் இயல்புடையது.
 
 ==== நீரேற்றல் தாக்கம் ====
 இவ்வாயு நீரில் கரைந்தால் நைத்திரிக் அமிலத்தையும், நைத்திரசு அமிலத்தையும் கொடுக்கும். இப்பண்பு காரணமாகவே இவ்வாயு [[அமில மழை]]யை ஏற்படுத்தும் வாயுக்களில் ஒன்றாக உள்ளது.:
 
 :2 {{chem|NO|2}}/{{chem|N|2|O|4}} + {{chem|H|2|O}} →{{chem|HNO|2}} + {{chem|HNO|3}}
 
 உருவாக்கப்படும் நைத்திரிக் அமிலம் பின்னர் மெதுமெதுவாக மீண்டும் நைதரசனீர் ஒக்சைடாக மாறும். இதனாலேயே அய்வுகூடங்களில் நைத்திரிக் அமில மாதிரியில் ஒரு கபில நிறச் சாயல் தென்படுகின்றது.:
 
 :4 {{chem|HNO|3}} → 4 {{chem|NO|2}} + 2 {{chem|H|2|O}} + {{chem|O|2}}
 
 ==== நைத்திரேற்றுக்களின் தொகுப்பு ====
 உலோக ஒக்சைடுகளுடன் {{chem|NO|2}} தாக்கமடைந்து உலோக '''நைத்திரேற்று''' உருவாகின்றது. இத்தாக்கச் சமன்பாட்டில் M என்பது உலோகத்தைக் குறிக்கின்றது.
 
 :MO + 3 {{chem|NO|2}} → 2 {{chem|M(NO|3|)|2}} + NO
 
 அல்கைல்களுடனும் உலோக ஹேலைட்டுகளுடனும் தாக்கமடைந்து உரிய '''நைத்திரைட்டு''' உருவாகின்றது:
 
 :2 {{chem|CH|3|I}} + 2 {{chem|NO|2}} → 2 {{chem|CH|3|NO|2}} + {{chem|I|2}}
 
 :{{chem|TiI|4}} + 4 {{chem|NO|2}} → {{chem|Ti(NO|2|)|4}} + 2 {{chem|I|2}}
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:நைதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:உணவுச் சேர்பொருட்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம நைதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:தனி உறுப்புகள்]]