ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 476999473
 | Name = ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு&lt;br&gt;Arsenic trioxide
 | ImageFile = Arsenic trioxide.jpg
 | ImageName = ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு 
 | ImageFile1 = As4O6-molecule-from-arsenolite-xtal-3D-balls.png
 | ImageName1 = Ball-and-stick model of the As4O6 molecule
 | ImageCaption1 = {{colorbox|#bd80e3}} [[ஆசனிக்கு|As]]&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; {{colorbox|#ee2010}} [[ஆக்சிசன்|O]]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;
 | IUPACName = 
 | SystematicName = டையார்சனிக் டிரையாக்சைடு
 | OtherNames = ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடு,&lt;br /&gt;ஆர்சனிக் [[செசுகியுவாக்சைடு]],&lt;br /&gt;ஆர்சனசு ஆக்சைடு,&lt;br /&gt; ஆர்சனசு நீரிலி,&lt;br /&gt; வெண் ஆர்சனிக் &lt;ref&gt;{{cite web | url = http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Arsenic/Arsenic.html | author = Shakhashiri, B. Z. | title = Chemical of the Week: Arsenic | publisher = University of Wisconsin-Madison Chemistry Dept. | access-date = 2015-10-02 | archive-date = 2008-08-02 | archive-url = https://web.archive.org/web/20080802165618/http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Arsenic/Arsenic.html | url-status= dead |  = https://web.archive.org/web/20080802165618/http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Arsenic/Arsenic.html }}&lt;/ref&gt;
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = S7V92P67HO
 | InChI = 1/As2O3/c3-1-4-2(3)5-1
 | SMILES = O1[As]2O[As]1O2
 | InChIKey = GOLCXWYRSKYTSP-UHFFFAOYAM
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/As2O3/c3-1-4-2(3)5-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = GOLCXWYRSKYTSP-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 1327-53-3
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 452539
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1200978
 | EINECS = 215-481-4
 | PubChem = 261004
 | RTECS = CG3325000
 | ATCCode_prefix = L01
 | ATCCode_suffix = XX27
 | DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|drugbank}}
 | DrugBank = DB01169
 | KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}
 | KEGG = C13619
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{chem|As|2|O|3}}
 | MolarMass = 197.841 கி/மோல்
 | Appearance = வெண் திண்மம்
 | Density = 3.74 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 20 g/L (25&amp;nbsp;°C)&lt;br /&gt;'''see text'''
 | SolubleOther = நீர்த்த அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் கரைகிறது. நடைமுறையில் கரிமக் கரைப்பான்களில் கரைவதில்லை.&lt;ref&gt;{{cite book | author = Patnaik, P. | title = Handbook of Inorganic Chemicals | publisher = McGraw-Hill | year = 2002 | isbn = 0-07-049439-8 }}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = 312.2
 | BoilingPtC = 465
 | pKa = 9.2
 | pKb = 
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = '''See text'''
 | CrystalStruct = [[கனசதுர படிகத் திட்டம்|கனசதுரம்]] (α)&lt;180&amp;nbsp;°C&lt;br /&gt;[[ஒற்றைச் சரிவு]] (β) &gt;180&amp;nbsp;°C
 | Dipole = Zero
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −657.4 கி.யூ/மோல்
 | Entropy = ? J.K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;.mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = {{Hazchem T+}} {{Hazchem N}}
 | EUClass = 
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | RPhrases = {{R45}}, {{R28}}, {{R34}},&lt;br /&gt;{{R50/53}}
 | SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}},&lt;br /&gt;{{S61}}
 | LD50 = 14.6 mg/kg (rat, oral)
 |  IDLH = Ca [5 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as As)]&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0038}}&lt;/ref&gt;
 |  REL = Ca C 0.002 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; [15-minute]&lt;ref name=PGCH/&gt;
 |  PEL = [1910.1018] TWA 0.010 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=PGCH/&gt;
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[ஆர்சனிக் முச்சல்பைடு]]
 | OtherCations = [[பாசுபரசு மூவாக்சைடு]]&lt;br /&gt;[[ஆண்டிமணி மூவாக்சைடு]]
 | OtherCompounds = [[ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு]]&lt;br /&gt;[[ஆர்சனசு அமிலம்]]
  }}
 }}
 '''ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு''' ''(Arsenic trioxide)'' என்பது As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. என்ற  [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[ஆர்சனிக்]]கின் [[ஆக்சைடு]] சேர்மமான, வணிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்த  இச்சேர்மமானது பிற ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் தயாரிப்பதற்குத் தேவையான முன்னோடிச் சேர்மமாக விளங்குகிறது. ஆண்டுக்கு 50000 டன்கள் வரை இச்சேர்மம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது&lt;ref name=Ullmann&gt;{{Ullmann | author = Grund, S. C.; Hanusch, K.; Wolf, H. U. | title = Arsenic and Arsenic Compounds | doi = 10.1002/14356007.a03_113.pub2 }}&lt;/ref&gt;. உயர் நச்சுத்தன்மை காரணமாக இச்சேர்மத்தின் பல்வேறு பயன்பாடுகள் விவாதத்திற்குள்ளாகின்றன.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் தோற்றம் ==
 [[File:St.BlasenArsenikstollen5.jpg|left|thumb|upright|[[சங்கட் பிளாசென்]], ஆஸ்திரியா, வரலாற்றுச் சிறப்பு மிக்க ஆர்சனிக் சுரங்கம்]]
 
 வழக்கமாக ஆர்சனிக் சேர்மங்களைத் தயாரிப்பது போன்றே ஆர்சனிக் மூவாக்சைடும் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆர்சனிக் அல்லது ஆர்சனிக் இடம்பெற்றுள்ள கனிமங்களை காற்றில் [[ஆக்சிசனேற்றம்]] (எரிதல்) செய்து ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. விளக்கத்திற்காக இங்கு [[ஆர்பிமெண்ட்]] என்ற ஆர்சனிக்கின் [[சல்பைடு]] [[தாது]] எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டுள்ளது.
 :2 {{chem|As|2|S|3}} + 9 {{chem|O|2}} → 2 {{chem|As|2|O|3}} + 6 {{chem|SO|2}}
 பிரித்தெடுத்தலுக்கு மற்ற தாதுப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தும் போது [[ஆவியாதல்|ஆவியாகும்]] உடன் விளை பொருளாகவே பல ஆர்சனிக் ஆக்சைடுகள் கிடைக்கின்றன. உதாரணமாக [[ஆர்சனோபைரைட்]], தங்கம் மற்றும் [[செப்பு]] கலந்திருக்கின்ற ஒரு கனிமமான இதைச் சூடாக்கும் போது ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு காற்றில் வெளியேறுகிறது. இத்தகைய கனிமங்களில் இருந்து தனிமங்களை பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறையின் போது பலமுறை நச்சு விபத்துகள் நிகழ்கின்றன. [[சீனா]]வில் மட்டுமே [[ஆர்சனிக்]] தாது வெட்டி எடுக்கப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite web | url = http://nwt-tno.inac-ainc.gc.ca/giant/atg_e.html | title = Giant Mine – Northwest Territories Region – Indian and Northern Affairs Canada | accessdate = 2007-08-28 | archive-date = 2006-06-27 | archive-url = https://web.archive.org/web/20060627075016/http://nwt-tno.inac-ainc.gc.ca/giant/atg_e.html | url-status= dead |  = https://web.archive.org/web/20060627075016/http://nwt-tno.inac-ainc.gc.ca/giant/atg_e.html }}&lt;/ref&gt; Only in China are arsenic ores intentionally mined.&lt;ref name=Ullmann/&gt;
 [[ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு|ஆர்சனிக் முக்குளோரைடை]] [[நீராற்பகுப்பு]] செய்து ஆய்வகத்தில் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.
 :2 AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;   +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →   As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 HCl
 
 ==பண்புகள் மற்றும் வினைகள் ==
 ஆர்சனிக் மூவாக்சைடானது ஒர் [[ஈரியல்பு (வேதியியல்)|ஈரியல்பு ஆக்சைடாகும்]]. இதனுடைய [[நீர்க் கரைசல்]]கள் வலிமை குன்றிய அமிலங்களாக உள்ளன. காரத்தன்மையுள்ள [[கரைசல்]]களில் இது எளிமையாகக் கரைந்து [[ஆர்சனைட்டு]]களைக் கொடுக்கிறது. [[அமிலம்|அமிலங்களில்]] இச்சேர்மம் குறைவான [[கரைதிறன்]] கொண்டிருந்தாலும் [[ஐதரோகுளோரிக் காடி| ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரையக்கூடியதாக உள்ளது.&lt;ref name=G&amp;W&gt;Greenwood, N. N.; &amp; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann.  {{ISBN|0-7506-3365-4}}.&lt;/ref&gt;
  
 நீரற்ற HF மற்றும் HCl உடன் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு வினைபுரிந்து AsF3 மற்றும் [[முக்குளோரைடு]]களைக் கொடுக்கிறது,:&lt;ref name=Brauer&gt;Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.&lt;/ref&gt;
 :As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 HX  → 2 AsX&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   (X = F, Cl)
 
 [[ஓசோன்]] போன்ற வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]களுடன் வினைபுரிந்து [[ஐதரசன் பேரொட்சைடு|ஐதரசன் பெராக்சைடைத்]] தருகிறது. மற்றும் [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்துடன்]] [[ஆர்சனிக் ஐந்தாக்சைடு]] அல்லது அதற்கு இணையான ஓர் அமிலத்தைத் தருகிறது.:&lt;ref name=Brauer/&gt;
 :2 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O →  2 H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;AsO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 ஆக்சிசனேற்ற எதிர்ப்பு என்ற அடிப்படையில், ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு [[பாசுபரசு மூவாக்சைடு|பாசுபரசு மூவாக்சைடில்]] இருந்து வேறுபடுகிறது. பாசுபரசு மூவாக்சைடு எரிதலால் உடனடியாக [[பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடு|பாசுபரசு ஐந்தாக்சைடாக]] மாறுகிறது. 
 [[ஒடுக்கம்|ஓடுக்க வினையில்]] வினை நிபந்தனைகளின் தன்மைக்கேற்ப தனிமநிலை [[ஆர்சனிக்]] அல்லது [[ஆர்சீன்]] (AsH3) உண்டாகிறது.
 இவ்வினை [[மார்ஷ் சோதனை|மாற்சு சோதனை]]யில் பயன்படுகிறது.:&lt;ref name=Brauer/&gt;
 :As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 Zn + 12 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2 AsH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 Zn(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == அமைப்பு ==
 800 &lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt; [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]க்குக் கீழ் [[திரவம்|திரவநிலை]] மற்றும் [[வாயு]]நிலைகளில் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு As&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; என்ற வாய்ப்பாடு மற்றும் P&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; உடன் சமகட்டமைப்பைக்   கொண்டுள்ளது. 800 &lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt; செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் As&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; சேர்மமானது குறிப்பிடத்தக்க வகையில் As&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, மூலக்கூற்று வடிவத்துடன் பிரிகையடைகிறது.இதுவும் N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. உடன் சமகட்டமைப்பைக்   கொண்டுள்ளது. [[திண்ம்ம்|திண்மநிலையில்]] மூன்று வகையான பல்லுருத் தோற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன. உயர் வெப்பநிலையில் 110 &lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt; செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் மூலக்கூற்று As&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; கொண்ட கனசதுர As&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; வடிவமைப்பும் இதனுடன் தொடர்புடைய இரண்டு பலபடி வடிவங்களிலும் காணப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;Wells&quot;&gt;Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print. {{ISBN|0-19-855370-6}}&lt;/ref&gt;. பலபடிகள் இரண்டும் [[ஆக்சிசன்]] அணுக்களுடன் பகிர்ந்து கொண்டுள்ள பட்டைக் கூம்பு AsO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; அலகுகளுடன் ஒற்றைச் சரிவு அமைப்பில் படிகமாகின்றன.&lt;ref name=Wiberg&amp;Holleman&gt;{{cite book | author = Holleman, A. F.; Wiberg, E. | title = Inorganic Chemistry | publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 }}&lt;/ref&gt;
 
 {|align=&quot;left&quot; class=&quot;wikitable&quot;
 | [[File:Arsenolite-xtal-3D-balls-D.png|170px]] 
 || [[File:Claudetite-I-layer-3D-balls.png|150px]] 
 || [[File:Claudetite-II-layer-3D-balls.png|220px]]
 |-
 |&lt;center&gt;ஆர்சனோலைட்டு&lt;br /&gt;(கனசதுரம்)&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;கிளாடிடைட்டு I&lt;br /&gt;(ஒற்றைச்சரிவு)&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;கிளாடிடைட்டு II&lt;br /&gt;(ஒற்றைச்சரிவு)&lt;/center&gt;
 |}
 
 == பயன்கள் ==
 [[வனவியல்]] பொருட்கள் தயாரிப்பு, [[கண்ணாடி]] தயாரிப்பு, [[மின்னணுவியல்]]&lt;ref name=Ullmann/&gt; பொருட்கள் தயாரிப்பு ஆகியவற்றில்  முன்னோடியாக விளங்குவது உட்பட பெரிய அளவிலான பயன்பாடுகளை ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு கொண்டிருக்கிறது. மேலும் இது ஆர்சனிக்கின் முக்கியமான சேர்மமாகவும் இருப்பதால் இது தனிமநிலை ஆர்சனிக், ஆர்சனிக் உலோக கலவைகள், மற்றும் ஆர்சனைடு [[குறைக்கடத்தி]]கள் தயாரிப்புக்கும் முன்னோடியாக விளங்குகிறது. கரிம ஆர்சனிக் சேர்மங்களான உணவு கூட்டுப் பொருட்கள் ( ராக்சார்சோன்) மற்றும் மருந்துப் பொருள்கள் ( நியோசல்வர்சன்) முதலியன ஆர்சனிக் மூவாக்சைடில் இருந்து தருவிக்கப்படுகின்றன. இவை தவிர ஆர்சனிக்கை அடிப்படையாகக் கொண்ட சோடியம் ஆர்சனைட்டு மற்றும் சோடியம் காகோடிலைட்டு ஆகியனவும் இதிலிருந்து தருவிக்கப்படுகின்றன.
 
 மரத்தைப் பாதுகாக்கும் ஆர்சனிக் ஆக்சைடு உட்பட பல்வேறு பயன்பாடுகள் ஆர்சனிக்கின் நச்சுத்தன்மையை பயன்படுத்திக் கொள்கின்றன. ஆர்சனிக் மூவாக்சைடில் இருந்து தருவிக்கப்படும் [[செப்பு ஆர்சனேட்டு]], [[அமெரிக்க ஐக்கிய நாடுகள்|ஐக்கிய அமெரிக்கா]] மற்றும் [[மலேசியா]]வில் மரப்பாதுகாப்புப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் உலகின் பலநாடுகள் இவ்வுபயோகத்தைத் தடை செய்துள்ளன. இன்றுவரையிலும் இப்பயன்பாடு குறித்த விவாதம் தொடர்ந்து கொண்டிருக்கிறது. [[செப்பு(II)அசிட்டேட்டு]] உடன் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு சேர்த்து [[பாரிசு பச்சை]] என்ற நிறமி தயாரிக்கப்பட்டு வந்ததும் தற்பொழுது நிறுத்தப்பட்டு விட்டது.
 
 == மருத்துவப் பயன்கள் ==
 ஆர்சனிக்கின் நச்சுத்தன்மை நன்கு அறியப்பட்டிருந்தாலும் சீனர்களின் பாரம்பரிய மருத்துவத்தில் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது&lt;ref name=dfp&gt;{{cite journal |author=Rao Y, Li R, Zhang D |title=A drug from poison: how the therapeutic effect of arsenic trioxide on acute promyelocytic leukemia was discovered |journal=Sci China Life Sci |volume=56 |issue=6 |pages=495–502 |date=June 2013 |pmid=23645104 |doi=10.1007/s11427-013-4487-z}}&lt;/ref&gt; . புற்றுநோய் சிகிச்சையில் இன்று வரையிலும், மற்றும் ஒமியோபதி மருத்துவத்தில் ஆர்சனிகம் ஆல்பம் என்ற பெயரிலும் சீனர்கள் இதைப்பயன்படுத்துகிறார்கள். [[பவுலர் கரைசல்]] போன்ற மதிப்பு மிகுந்த காப்புரிமை மருந்துகள் ஆர்சனிக் ஆக்சைடுகளில் இருந்து தருவிக்கப்பட்டவையாகும்&lt;ref&gt;{{cite journal|doi=10.1016/j.apsb.2011.12.007|title=Developing new drugs from annals of Chinese medicine|year=2012|last1=Bian|first1=Zhaoxiang|last2=Chen|first2=Shilin|last3=Cheng|first3=Chungwah|last4=Wang|first4=Jun|last5=Xiao|first5=Haitao|last6=Qin|first6=Hongyan|journal=Acta Pharmaceutica Sinica B|volume=2|pages=1|name-list-format=vanc}}&lt;/ref&gt;.
  
 இரத்த வெள்ளையணுவில்&lt;ref&gt;{{cite journal | title = United States Multicenter Study of Arsenic Trioxide in Relapsed Acute Promyelocytic Leukemia | author = Soignet, S. L.; Frankel, S. R.; Douer, D.; Tallman, M. S.; Kantarjian, H.; Calleja, E.; Stone, R. M.; Kalaycio, M.; Scheinberg, D. A. | journal = Journal of Clinical Oncology | year = 2001 | volume = 19 | issue = 18 | pages = 3852–3860 | pmid = 11559723 | url = http://jco.ascopubs.org/content/19/18/3852.full.pdf | format = pdf |display-authors=etal}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal | title = Introduction: The history of arsenic trioxide in cancer therapy | author = Antman, K. H. | journal = Oncologist | year = 2001 | volume = 6 | issue = Supplement 2 | pages = 1–2 | pmid = 11331433 | doi = 10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1 | url = http://theoncologist.alphamedpress.org/content/6/suppl_2/1.full.pdf | format = pdf }}&lt;/ref&gt; தோன்றும் ஒருவகைப் புற்று நோய்க்கு சீனாவில் பாரம்பரியமாக உபயோகப்படுத்தி வரும் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடை 1970 -களில் சாங் டிங் டாங் மற்றும் நண்பர்கள் ஆராய்ந்தனர். இதன் தொடர்ச்சியாக சீனா மற்றும் மேற்கு நாடுகளில் இர்ரைசினாக்சு என்ற மருந்து கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அமெரிக்காவும் இம்மருந்தை அங்கீகரித்து விற்பனை செய்தது. ஆங்காங் பல்கலைக்கழகம் வாய்வழியாக உட்கொள்ளும் ஒரு ஆர்சனிக் மருந்தையும் தயாரித்துள்ளது குறிப்பிடத்தக்கதாகும்&lt;ref&gt;{{cite journal | title = Oral arsenic trioxide in the treatment of relapsed acute promyelocytic leukemia | author = Au, W.-Y.; Kumana, C. R.; Kou, M.; Mak, R.; Chan, G. C.; Lam, C.-W.; Kwong, Y.-L. | journal = Blood | volume = 102 | issue = 1 | pages = 407–408 | year = 2003 | pmid = 12814916 | doi = 10.1182/blood-2003-01-0298 | url = http://bloodjournal.hematologylibrary.org/content/102/1/407.full.pdf | format = pdf }}&lt;/ref&gt;.
 
 == நச்சு விளைவுகள் ==
 ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு  உடனடியாக செரிமான அமைப்பால்  உறிஞ்சப்படுகிறது: உள்ளிழுக்கும் போதும் அல்லது தோல் மீது தொடர்பு  கொள்ளும் பொழுதும் கூட இதன் நச்சு விளைவுகள் நன்றாக அறியப்படுகின்றன. சிறுநீரில் சிறிதளவு வெளியேற்றப்பட்டாலும் 40 சதவீத அளவிற்கு எலும்புகள், தசைகள், தோல், முடி, மற்றும் நகங்களுடன் சேர்ந்து பின்னர் வாரம் அல்லது மாதத்திற்குப் பின்னர் வெளியேற்றப்படுகிறது.
 
 இதனுடைய நச்சுப் பண்புகள் பலவற்றையும் தொகுத்தால் மிகவிரிவான ஒரு கட்டுரையாகப் பெருகலாம்&lt;ref&gt;{{cite web | url = http://caselaw.lp.findlaw.com/scripts/getcase.pl?navby=search&amp;case=/data2/circs/9th/9716830.html&amp;friend=usatoday | title = Stanton v Benzler 9716830 | publisher = U.S. 9th Circuit Court of Appeals | date = 1998-06-17 | accessdate = 2008-06-09 | quote = (...) convicted by a jury of first degree murder for poisoning her ex-husband. Her ex-husband's body was found with traces of arsenic trioxide in it. }}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Murder&quot;&gt;{{cite book | title = The Elements of Murder: A History of Poison | first = J. | last = Emsley | publisher = [[ஒக்ஸ்போர்ட் பல்கலைக்கழகப் பதிப்பகம்]] | year = 2006 | isbn = 978-0-19-280600-0 | chapter = Arsenic | pages = 93–197 }}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite book | author = Flaubert, G. | authorlink = Gustave Flaubert | title = [[Madame Bovary]] | year = 1856 }}&lt;/ref&gt;.
 
 == சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகள் ==
 [[உருக்கிப் பிரித்தல்]] மற்றும் இதனுடன் தொடர்புடைய கனிமச்  செயல்முறைகளில் ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.இச்செயல்முறை சூழலில்  அடிக்கடி  கடுமையான பாதிப்பை ஏற்படுத்தியுள்ளன.  உதாரணமாக, [[கனடா]] நாட்டிலுள்ள  இராட்சத சுரங்கத்தில் இருக்கும்  [[ஆர்சனோபைரைட்டு]] தங்கத்தின் தாதுவை நச்சாக்கியது.
 
 == மேற்கோள்கள்==
 {{reflist|colwidth=33em}}
 
 ==வெளி இணைப்புகள்==
 * [http://www.atsdr.cdc.gov/HEC/CSEM/arsenic/ Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity]
 * {{cite web |title=Arsenic and Arsenic Compounds |date=February 1998  |work=Summaries &amp; Evaluations |publisher=International Agency for Research on Cancer (IARC) |url=http://www.inchem.org/documents/iarc/suppl7/arsenic.html}}
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0378.htm International Chemical Safety Card 0378]
 * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0038.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
 * [http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/eleventh/profiles/s015arse.pdf NTP Report on Carcinogens – Inorganic Arsenic Compounds]
 * [http://www.multiplemyeloma.org/treatments/3.08.07.html Use of Arsenic Trioxide in Multiple Myeloma Treatment] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070608183818/http://www.multiplemyeloma.org/treatments/3.08.07.html |date=2007-06-08 }}
 * [http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/uspdi/500241.html The use of Arsenic trioxide in medicine].
 * {{inrs|title=Trioxyde d'arsenic|number=89|year=1989}}
 * [http://www.kfunigraz.ac.at/achwww/Seiten/englische%20Seiten/e_default.htm Institute of Chemistry Austria, specialised on arsenic and various arsenic compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20081207143245/http://www.kfunigraz.ac.at/achwww/Seiten/englische%20Seiten/e_default.htm |date=2008-12-07 }}
 
 {{ஆர்செனிக்கு சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 {{செசுகியுவாக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:செசுகியுவாக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புற்றுநோய் ஊக்கிகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆர்சனிக்கு சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:இரசவாதப் பொருள்கள்]]