பைபுளோரைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 431767640
 | ImageFileL1 = Hydrogendifluoride ion.svg
 | ImageFileR1 = hydrogendifluoride-3D-vdW.png
 | IUPACName =
 | OtherNames = ஐதரசன் டைபுளோரைடு&lt;br&gt;பைபுளோரைடு எதிர்மின் அயனி&lt;br&gt;ஐதரசன் டைபுளோரைடு எதிர்மின் அயனி
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 18130-74-0
 | PubChem =
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 35308425
 | SMILES = F[H][F-]
 | InChI = 1S/F2H/c1-3-2/q-1
 | InChIKey = LJRMFMQHZAVYNS-UHFFFAOYSA-N}}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;
 | ConjugateAcid = [[ஐதரசன் புளோரைடு]]
 | ConjugateBase = [[புளோரைடு]]
 }}
 }}
 
 '''பைபுளோரைடு''' (''bifluoride'') என்பது HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] எதிர்மின் அயனியாகும்.    
 == தயாரிப்பு ==
 நிறமற்றதாகக் காணப்படும் இது பொதுவாக [[புளோரைடு]] உப்புகள் [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்துடன்]] வினைபுரியும்போது உருவாகிறது.
 ==பயன் ==
 பைபுளோரைடு உப்புகளை [[மின்னாற்பகுப்பு]] வினைக்கு உட்படுத்தி புளோரின் வாயுவை வர்த்தக அளவில் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. 
 == கட்டமைப்பு ==
 பைபுளோரைடு அயனியானது F−H பிணைப்பு நீளம் 114 பைக்கோமீட்டர் அளவு கொண்ட நேரியல் சமச்சீர்மைய அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Denne |first1=W.A. |last2=Mackay |first2=M.F. |title=Crystal structure of p-toluidinium bifluoride |journal=Journal of Crystal and Molecular Structure |date=1971 |volume=1 |issue=5 |pages=311–318 |doi=10.1007/BF01200805}}&lt;/ref&gt; பிணைப்பு வலிமை 155 கி.யூல்/மோல் என்ற அளவைக்காட்டிலும் அதிகமாக இருக்கும் என்று மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Emsley |first1=J. |title=Very Strong Hydrogen Bonds |url=https://archive.org/details/sim_chemical-society-great-britain-chemical-society-reviews_1980_9_1/page/91 |journal=Chemical Society Reviews |date=1980 |volume=9 |pages=91–124 |doi=10.1039/CS9800900091 }}&lt;/ref&gt; அணுக்கள் ஒரு 3-மைய 4-எலக்ட்ரான் பிணைப்பினால் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளதாக மூலக்கூற்று சுற்றுப்பாதை கோட்பாடு தெரிவிக்கிறது.&lt;ref&gt;Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. ''J. Chem. Phys.'' '''1951''', ''19'', 446-448. {{doi|10.1063/1.1748245}}&lt;/ref&gt;
   
 == வினைகள் ==
 [[பொட்டாசியம் பைபுளோரைடு]], அமோனியம் பைபுளோரைடு போன்ற உப்புகள் புளோரைடு உப்புகளை ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியச் செய்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.    
 : MF + HF → M(HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) {{pad|3em}} M = K&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; or {{chem|NH|4|+}}
 பொட்டாசியம் பைபுளோரைடு இரண்டாவது சமமான ஐதரசன் புளோரைடை இணைக்கிறது:&lt;ref name=Aigueperse&gt;{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a11_307|title=Fluorine Compounds, Inorganic|year=2000|last1=Aigueperse|first1=Jean|last2=Mollard|first2=Paul|last3=Devilliers|first3=Didier|last4=Chemla|first4=Marius|last5=Faron|first5=Robert|last6=Romano|first6=René|last7=Cuer|first7=Jean Pierre|isbn=3527306730}}&lt;/ref&gt;
 : K(HF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) + HF → K(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) {{pad|3em}}
 இவ்வுப்புகள் சூடுபடுத்தப்பட்டால் [[ஐதரசன் புளோரைடு]] விடுவிக்கப்படுகிறது. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:எதிர்மின் அயனிகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]