இருமெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடு
{{Chembox
 | ImageFile = Me2AlCldimer.svg
 | ImageSize = 150
 | ImageAlt = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 1184-58-3
 | CASNo_Comment = 
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | ChemSpiderID = 21171389
 | EC_number = 214-668-8
 | PubChem = 79147
 | UNII = B548L3505Q
 | StdInChI=1S/2CH3.Al.ClH/h2*1H3;;1H/q;;+1;/p-1
 | StdInChIKey = JGHYBJVUQGTEEB-UHFFFAOYSA-M
 | SMILES = C[Al](C)Cl
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | C = 4|H=12|Cl=2|Al=2
 | MolarMass =
 | Appearance = நிறமற்ற நீர்மம்
 | Density = 0.996 கி செ,மீ&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = −21
 | MeltingPt_notes = 
 | BoilingPtC = 126-127
 | BoilingPt_notes =
 | Solubility = }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | GHS_ref=&lt;ref&gt;{{cite web |title=Aluminum, chlorodimethyl- |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/79147#section=Safety-and-Hazards |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |language=en}}&lt;/ref&gt;
 | GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS05}}
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|225|250|260|314}}
 | PPhrases = {{P-phrases|210|222|223|231|231+232|233|240|241|242|243|260|264|280|301+330+331|302+335+334|302+361+354|303+361+353|304+340|305+354+338|316|321|363|370+378|402+404|403+235|405|501}}
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = }}
 }}
 
 '''இருமெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடு''' (''Dimethylaluminium chloride'')  என்பது [(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;AlCl]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கரிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. கரிம அலுமினியம் சேர்மமான இது ஈரெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடு சேர்மத்தைப் போலவே செயல்படுகிறது. விலை அதிகமென்பதால் இது குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite book |doi=10.1002/047084289X.rd297 |chapter=Dimethylaluminum Chloride |title=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |date=2001 |last1=Snider |first1=Barry B. |isbn=0-471-93623-5 }}&lt;/ref&gt; 
 
 மற்ற கரிம அலுமினியம் சேர்மங்களைப் போலவே இருமெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடும் ஓர் [[லூயிசு அமிலங்களும் காரங்களும்|இலூயிசு அமிலமாகும்]]. சில டையீல்சு-ஆல்டர் வினைகளைத் தூண்டுவதற்கு இருமெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடின் இந்த பண்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.15227/orgsyn.080.0133 |title=Preparation of Substituted Pyridines Via Regiocontrolled &amp;#91;4 + 2&amp;#93; Cycloadditions of Oximinosulfonates: Methyl 5-Methylpyridine-2-Carboxylate |journal=Organic Syntheses |date=2003 |volume=80 |first1=Rick L.|last1=Danheiser|first2=Adam R.|last2=Renslo|first3=David T.|last3=Amos|first4=Graham T. |last4=Wright|page=133 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==கட்டமைப்பு==
 AlR&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl (R = ஆல்க்கைல், அரைல்) என்ற அனுபவச் வாய்பாட்டு சேர்மங்கள் பொதுவாக (R&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Al)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(μ-Cl)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாட்டுடன் இருமங்களாக காணப்படுகின்றன. &quot;μ-&quot; என்ற முன்னொட்டால் குறிக்கப்படும் பாலமாகும் [[ஈந்தணைவி|ஈந்தணைவிகள்]] ஆலைடுகளாகும். இவை கரிமப் பதிலீடுகள் அல்ல என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அலுமினியம் ஒரு நான்முகி வடிவத்தை ஏற்றுக்கொள்கிறது மற்றும் எண்ம விதியையும் பின்பற்றுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.3891/acta.chem.scand.28a-0045|title=The Molecular Structure of Dimethylaluminium Chloride Dimer, [(CH3)2AlCl]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; Redetermined by Gas Phase Electron Diffraction|year=1974|last1=Brendhaugen|first1=Kristen|last2=Haaland|first2=Arne|author2-link=Arne Haaland|last3=Novak|first3=David P.|last4=Østvold|first4=Terje|last5=Bjørseth|first5=Alf|author5-link=Alf Bjørseth|last6=Powell|first6=D. L.|journal=Acta Chemica Scandinavica|volume=28a|pages=45–47|doi-access=free}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1007/BF02575988|title=Molecular Atructure of [(&lt;sup&gt;t&lt;/sup&gt;''Bu'')&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Al(μ-Cl)]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;|year=1997|last1=McMahon|first1=C. Niamh|last2=Francis|first2=Julie A.|last3=Barron|first3=Andrew R.|journal=Journal of Chemical Crystallography|volume=27|issue=3|pages=191–194|s2cid=195242291}}&lt;/ref&gt; இதற்கு நேர்மாறாக, மூயெத்தில் அலுமினியம் மற்றும் மும்மெத்தில் அலுமினியம் ஆகியவை ஆல்க்கைல் குழுக்களால் பாலம் அமைத்துக் கொள்கின்றன. இந்த சேர்மங்கள் [[எண்ம விதி|எண்ம விதியையும்]] மீறுகின்றன.
 
 ==பாதுகாப்பு==
 இருமெத்தில் அலுமினியம் குளோரைடு எரியக்கூடிய சேர்மம் மட்டுமல்ல, வெடிக்கும் தன்மையும் கொண்டதாகும். 
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]