பெரிலியம் ஐதராக்சைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 459976597
 | ImageFile1 = BeOH.png
 | IUPACName = பெரிலியம் ஐதராக்சைடு
 | OtherNames = நீரேறிய பெரிலியம்
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |  CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 13327-32-7
 |  PubChem = 25879
 |   PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
 |  ChemSpiderID = 24727701
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 |  EINECS = 236-368-6
 |  MeSHName = பெரிலியம் ஐதராக்சைடு
 |  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 35102
 |  RTECS = DS3150000
 |  Gmelin = 1024
 |  SMILES = O[Be]O
 |  StdInChI = 1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
 |   StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChI = 1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
 |  StdInChIKey = WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
 |   StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChIKey = WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |  H = 2
 |  Be = 1
 |  O = 2
 |  Appearance = Vivid white, opaque crystals
 |  Density = 1.92 g cm&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 |  MeltingPtC = 1000
 |  Melting_notes = (சிதைவடையும்)
 |  Solubility = குறைவாகக் கரையும்
 }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   MolShape = Linear
 }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -904 kJ mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X}}&lt;/ref&gt;
 | DeltaGf = -818 kJ/mol
 | Entropy = 47 J·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X}}&lt;/ref&gt;
 | HeatCapacity = 1.443 J K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
   }}
 | Section5 = {{Chembox Hazards
 |   MainHazards = புற்றுநோயாக்கும் தன்மை
 |   LD50 = 4 mg kg&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; (intravenous, rat)
 }}
 | Section6 = {{Chembox Related
 |  OtherCpds = [[அலுமினியம் ஆக்சைடு]]&lt;br /&gt;
 [[மக்னீசியம் ஐதராக்சைடு]]
 }}
 }}
 '''பெரிலியம் ஐதராக்சைடு''' ''(Beryllium hydroxide)'' என்பது [[அமிலம்|அமிலத்திலும்]] [[காரம் | காரத்திலும்]] கரையக்கூடிய ஒர் [[இரசாயன ஈரியல்பு| ஈரியல்பு]] ஐதராக்சைடு ஆகும். இதனுடைய [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]]  Be(OH)2 [[ பெரைல் ]] மற்றும் [[பெர்டிராண்டைட்டு]]&lt;ref&gt;Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals &amp; Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, {{ISBN|0-87335-233-5}}&lt;/ref&gt; [[தாது]]க்களில் இருந்து  பெரிலியம் உலோகத்தைப் பிரித்தெடுக்கும்போது உடன் விளைபொருளாக பெரிலியம் ஐதராக்சைடு கிடைக்கிறது. இவ்வுப்பின் [[கரைசல்|கரைசலுடன்]] காரத்தைச் சேர்க்கும்போது [[கூழ்மம்]] போன்ற ஆல்பா வடிவம் உருவாகிறது. தொடர்ந்து இதைச் சூடுபடுத்தினால் அல்லது இடையூறின்றி அப்படியே வைத்திருந்தால் சாய்சதுர வடிவ  β- வடிவ வீழ்படிவாக கிடைக்கிறது&lt;ref name = &quot;Eagleson&quot;&gt;Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, {{ISBN|3-11-011451-8}}&lt;/ref&gt;. [[துத்தநாக ஐதராக்சைடு]] Zn(OH)2 போன்றே இதுவும் நான்முக பெரிலியம் மையங்களைக் கொண்டுள்ளது.&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;
  
 == வேதிவினைகள் ==
 காரங்களுடன் வினைபுரிகையில் இது காரத்தில் கரைந்து நான்கு ஐதராக்சிடோபெரைலேட் எதிர்மின் அயனியாக உருவாகிறது. சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன்&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;&gt;Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}&lt;/ref&gt; பின்வருமாறு வினை நிகழ்கிறது,
 
 :2NaOH(aq) + Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s) → Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Be(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(aq)
 
 அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது பெரிலியம் உப்புகள் உருவாகின்றன.&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;/&gt; உதாரணமாக [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] புரியும் வினையில் [[பெரிலியம் சல்பேட்டு]] உருவாகிறது. 
 
 :Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → BeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 பெரிலியம் ஐதராக்சைடு 400 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் நீர் நீக்கப்பட்டு கரையும் தன்மை கொண்ட வெண்மை நிறத் துகளான [[பெரிலியம் ஆக்சைடு]] உண்டாகிறது.:&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;/&gt;
 
 :Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → BeO + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
  
 மேலும் இதை அதிக வெப்பநிலைக்குச் சூடுபடுத்தினால் அமிலத்தில் கரையாத பெரிலியம் ஆக்சைடாக மாறுகிறது.&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;/&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{பெரிலியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஐதராக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:பெரிலியம் சேர்மங்கள்]]