பிசுமத் குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 443869712
 | ImageFile = Chlorid bismutitý.PNG
 | ImageName = பிசுமத் குளோரைடு
 | ImageFile1 = Bismuth-trichloride-xtal-1982-3D-balls.png
 | ImageName1 = 
 | IUPACName = பிசுமத் குளோரைடு
 | OtherNames = பிசுமத் முக்குளோரைடு, முக்குளோரோபிசுமத்து, முக்குளோரோபிசுமத்தின், பிசுமத்(III) குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | Abbreviations = 
 | InChIKey = JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K
 | CASNo = 7787-60-2
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 4X6566U3SD
 | EINECS = 
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID=22993
 | PubChem = 24591
 | SMILES = Cl[Bi](Cl)Cl
 | InChI = 1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
 | RTECS = EB2690000
 | MeSHName =
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI =
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = 
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 315.34 கி/மோல்
 | Appearance = [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]] மஞ்சள் முதல் வெண்மை நிறப் படிகங்கள்
 | Density = 4.75 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 227
 | MeltingPt_notes =
 | BoilingPtC = 447
 | BoilingPt_notes = 
 | Solubility = கரையும், நீராற்பகுப்புக்கு உட்படும்
 | SolubleOther = [[மெத்தனால்]], [[டை எத்தில் ஈதர்]], [[அசிட்டோன்]] கரைப்பான்களில் கரையும்
 | pKa = 
 | pKb = 
 | IsoelectricPt = 
 | LambdaMax =
 | Absorbance =
 | SpecRotation = 
 | RefractIndex = 
 | Viscosity = 
 | Dipole =
 | MagSus = -26.5·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல் }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = கனசதுரம்
 | Coordination = 
 | MolShape = }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -1.202 கிலோயூல்/கிராம்
 | DeltaHc = 
 | Entropy = 82.9 யூல்/(கெல்வின் மோல்)
 | HeatCapacity = 0.333 யூல்/(கிராம் கெல்வின்) }}
 |Section5={{Chembox Pharmacology
 | AdminRoutes =
 | Bioavail = 
 | Metabolism = 
 | HalfLife = 
 | ProteinBound =
 | Excretion = 
 | Legal_status =
 | Legal_US =
 | Legal_UK =
 | Legal_AU =
 | Legal_CA =
 | Pregnancy_category = 
 | Pregnancy_AU = 
 | Pregnancy_US = }}
 |Section6={{Chembox Explosive
 | ShockSens = 
 | FrictionSens = 
 | DetonationV = 
 | REFactor = }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/b3444.htm JT Baker]
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S =
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
 | ExploLimits = 
 | LD50 = 3324 மி.கி/கி.கி, வாய்வழி (எலி)
 | PEL = }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = பிசுமத் புளோரைடு, [[பிஸ்மத் சப்சாலிசிலேட்]], பிசுமத் மூவாக்சைடு
 | OtherCations = [[இரும்பு(III) குளோரைடு]], [[மாங்கனீசு(II) குளோரைடு]], [[கோபால்ட்(II) குளோரைடு]]
 | OtherFunction = 
 | OtherFunction_label = 
 | OtherCompounds = }}
 }}
 
 '''பிசுமத் குளோரைடு''' (''Bismuth chloride'') என்பது BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. பிசுமத் வெண்ணெய் என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அறியப்படுகிறது. ஒரு சகப்பிணைப்புச் சேர்மமான இது Bi&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; அயனியை வழங்கும் ஒரு பொது மூலமாகக் கருதப்படுகிறது. வாயு கட்டத்திலும், படிகத்திலும், [[வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை|இணைதிறன் கூடு எலக்ட்ரான் சோடி தள்ளுகைக்  கோட்பாட்டின்படி]], இந்த இனங்கள் ஒரு பிரமிடு அமைப்பைப் பின்பற்றுகின்றன.
 
 ==தயாரிப்பு==
 [[குளோரின்]] வாயுவை [[பிசுமத்|பிசுமத்தின்]] மீது நேரடியாகச் செலுத்தி வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் பிசுமத் குளோரைடைத் தயாரிக்கலாம். 
 
 :2 Bi + 3 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 அல்லது பிசுமத் உலோகத்தை [[இராச திராவகம்|இராச திராவத்தில்]] கரைத்து ஆவியாக்கினால்  பிசுமத் குளோரைடு இருநீரேற்று (BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) உருவாகும். இதை வாலை வடித்தலுக்கு உட்படுத்தி நீரற்ற பிசுமத் குளோரைடு தயாரிக்கலாம்.&lt;ref name=&quot;norman1&quot;&gt;{{cite book| title = Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth| first1 = S. M. |last1 =Godfrey| first2 = C. A. |last2 =McAuliffe| first3 = A. G. |last3 =Mackie| first4 = R. G. |last4 =Pritchard| editor = Nicholas C. Norman| publisher = Springer| year = 1998| isbn = 0-7514-0389-X| page = 90}}&lt;/ref&gt;
 
 மாற்றாக, பிசுமத் ஆக்சைடுடன் [[ஐதரோகுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தைச்]] சேர்த்து கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலமும் பிசுமத் குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. 
 
 :Bi&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 6 HCl → 2 BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 பிசுமத்தை அடர் நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைத்து பின்னர் கரைசலுடன் சோடியம் குளோரைடைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலமும் இதைத் தயாரிக்கலாம்.&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 
 :Bi + 6 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → Bi(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  + 3 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :Bi(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 NaCl → BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 NaNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 ==கட்டமைப்பு==
 வாயு கட்டத்தில் பிசுமத் குளோரைடு பிரமிடு வடிவில் Cl–Bi–Cl கோணம் 97.5° மற்றும் பிணைப்பு நீளம் 242 பைக்கோமீட்டர் என்ற அளவுகளுடன் உள்ளது.&lt;ref&gt;Töke, Orsolya, and Magdolna Hargittai. &quot;Molecular structure of bismuth trichloride from combined electron diffraction and vibrational spectroscopic study.&quot; Structural Chemistry 6.2 (1995): 127–130.&lt;/ref&gt; திண்ம நிலையில், ஒவ்வொரு பிசுமத்து அணுவும் 250 பைக்கோமீட்டர் தொலைவில் மூன்று அண்டை அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. இவற்றில் இரண்டு  324 பைக்கோமீட்டர் தொலைவிலும் மூன்றின் சராசரியாக 336 பைக்கோமீட்டர் தொலைவிலும் உள்ளன.&lt;ref name = &quot;Wells&quot;&gt;Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition, pp. 879–884, Oxford Science Publications, {{ISBN|0-19-855370-6}}&lt;/ref&gt; மேலே உள்ள படம் மூன்று நெருங்கிய அண்டை அணுக்களை முன்னிலைப்படுத்துகிறது. இந்த அமைப்பு AsCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;, AsBr3, SbCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; மற்றும் SbBr&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; சேர்மங்களைப் போன்றதாகும்.
 
 ==வேதிப் பண்புகள்==
 பிசுமத் குளோரைடு எளிதாக நீராற்பகுத்தலுக்கு உட்பட்டு பிசுமத் ஆக்சிகுளோரைடைக் (BiOCl) கொடுக்கிறது:&lt;ref&gt;{{cite book | title = Principles of Chemistry
 | author = Joel Henry Hildebrand
 | publisher = BiblioBazaar, LLC
 | year = 2008
 | isbn = 978-0-559-31877-1
 | page = 191
 }}&lt;/ref&gt;
 
 :Bi&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; (நீரிய) + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; (நீரிய) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(நீர்மம்) ⇌ BiOCl (திண்மம்) + 2 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(நீரிய)
 
 ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற ஓர் அமிலத்தைச் சேர்த்தால் இவ்வினை மீட்சியடைகிறது&lt;ref&gt;{{cite book
 | title = Chemical Solutions
 | author = Frank Welcher
 | publisher = READ BOOKS
 | year = 2008
 | isbn = 978-1-4437-2907-9
 | page = 48
 }}&lt;/ref&gt;
 
 50 °[[செல்சியசு|செல்சியசுக்கும்]] குறைவான வெப்பநிலையில்  நீராவியுடன் திண்ம BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; வினைபுரிந்து BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O என்ற வாய்பாட்டைக் கொண்ட இடைநிலை ஒற்றைநீரேற்றை உருவாக்குகிறது.&lt;ref name=&quot;WosylusHoffmann2010&quot;&gt;{{cite journal|last1=Wosylus|first1=Aron|last2=Hoffmann|first2=Stefan|last3=Schmidt|first3=Marcus|last4=Ruck|first4=Michael|title=In-situ Study of the Solid-Gas Reaction of BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; to BiOCl via the Intermediate Hydrate BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O|journal=European Journal of Inorganic Chemistry|volume=2010|issue=10|year=2010|pages=1469–1471|issn=1434-1948|doi=10.1002/ejic.201000032}}&lt;/ref&gt;
 
 பிசுமத் குளோரைடு ஒரு [[ஆக்சிசனேற்றி|ஆக்சிசனேற்ற]] முகவராகும். எனவே ஒடுக்கும் முகவர்களை பயன்படுத்தி இச்சேர்மத்தை  உலோக பிசுமத்தாக  குறைக்க இயலும்.
 
 ==குளோரோ அணைவுச் சேர்மங்கள்==
 வழக்கமான எதிர்பார்ப்புகளுக்கு மாறாக, குறிப்பிட்ட தனிமவரிசை அட்டவணைப் போக்குகளுக்கு  ஒத்துப்போகும் வகையில், BiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்பது ஓர் இலூயிசு அமிலமாகும்.  இது [BiCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt; போன்ற பல்வேறு குளோரோ அணைவுச் சேர்மங்களை இது உருவாக்குகிறது. எண்ம விதியை கடுமையாக மீறுகிறது. மேலும், இந்த ஒருங்கிணைப்பு அணைவின் எண்முக அமைப்பு இணைதிறன் கூடு எலக்ட்ரான் சோடி தள்ளுகைக் கோட்பாட்டின் கணிப்புகளைப் பின்பற்றவில்லை.  ஏனெனில் பிசுமத்தில் உள்ள தனி சோடி எலக்ட்ரான் எதிர்பாராத விதமாக முப்பரிமான நிலையில்  செயலற்றதாக உள்ளது. ஈரெதிர்மின் அயனி அணைவான [BiCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;  எதிர்பார்க்கப்படும் சதுர பிரமிடு அமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது.&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 
 {| class=&quot;wikitable&quot; style=&quot;margin:1em auto; text-align:center;&quot;
 |[[File:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png|200px]]||[[File:Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png|200px]]||[[File:Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png|130px]]
 |-
 |Cs&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;[BiCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]||Cs&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;[BiCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]||[BiCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt;
 |}
 
 ==கரிம வினையூக்கி==
 பிசுமத் குளோரைடு கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில்  வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறிப்பாக, இது மைக்கேல் வினை மற்றும் முகையாமா ஆல்டால் வினை ஆகியவற்றை ஊக்குவிக்கிறது. மற்ற உலோக அயோடைடுகளைச் சேர்ப்பதால் இதன் வினையூக்கச் செயல்பாடு  அதிகரிக்கிறது.&lt;ref&gt;{{cite book
 | title = Organobismuth chemistry
 | url = https://archive.org/details/organobismuthche00suzu_245
 | url-access = limited
 | author1 = Hitomi Suzuki
 | author2 = Yoshihiro Matano
 | publisher = Elsevier
 | year = 2001
 | isbn = 0-444-20528-4
 | pages = [https://archive.org/details/organobismuthche00suzu_245/page/n404 403]–404
 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 {{பிசுமத் சேர்மங்கள்}}
 {{Authority control}}
 [[பகுப்பு:பிசுமத் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]