அணு நிறை அலகு
{{Infobox unit
 | bgcolour =
 | name = அணு நிறை அலகு &lt;br /&gt;(டால்டன்)
 | image =
 | caption =
 | standard = [[இயற்பியல் மாறிலி]]
 | quantity = [[அணு நிறை]]
 | symbol = amu
 | namedafter = [[ஜான் டால்டன்]]
 }}
 
 '''அணு நிறை அலகு''' (Atomic mass unit) என்பது [[அணு]] அல்லது [[மூலக்கூறு|மூலக்கூறின்]] [[நிறை|நிறையை]] குறிப்பிட பயன்படும் ஓர் அலகாகும்.&lt;ref&gt;{{cite book | title=மேல்நிலை-இரண்டாம் ஆண்டு-தொகுதி இரண்டு | publisher=தமிழ்நாட்டுப் பாடநுால் நிறுவனம் | year=2007 | pages=76}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Petley89&quot;&gt;{{citation | last = Petley | first = B. W. | title = The atomic mass unit | journal = IEEE Trans. Instrum. Meas. | volume = 38 | issue = 2 | pages = 175–79 | doi = 10.1109/19.192268| year = 1989 }}&lt;/ref&gt;  பொதுவாக, நிறையானது [[கிலோ கிராம்]] என்ற அலகால் அளக்கப்படுகிறது. ஒரு அணு நிறை அலகானது, தோராயமாக ஒரு  [[அணுக்கருனி]] நிறையின் அளவாகும். இதன் மதிப்பு தோராயமாக ஒரு கிலோ கிராம் / மோல் மதிப்பாகும்.
 
 ஒரு அணு நிறை அலகு&lt;ref&gt;{{citation | last = Holden | first = Norman E. | year = 2004 | title = Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review | journal = Chem. Int. | volume = 26 | issue = 1 | pages = 4–7 | url = http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/1_holden.html}}&lt;/ref&gt; என்பது  [[கரிமம்]] &lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;C&lt;sup&gt;12&lt;/sup&gt; [[அணு]]வின் நிறையில் (1/12) பங்கிற்குச் சமம். [[அணு எண்]] 6 மற்றும் [[நிறை எண்]] 12 காெண்ட கரிமத்தின் நிறை 12 amu க்குச் சமம். ஒரு அணு நிறை அலகு என்பது {{val|1.660539040|(20)|e=-27|ul=kg}} சமம். 1961 வரை மூச்சியம் நிறையில் /16 என்ற அடிப்படையில் அணு நிறை அலகு கணக்கிடப்பட்டது. இப்போது கார்பன்-12 என்ற [[அயனி|சமவிடத்தானின்]] (1/12) நிறை அளவில் அணு நிறை அலகு கணக்கிடப்படுகிறது.
 
 == வரலாறு ==
 1803 இல் அறிவியல் அறிஞர் யோவான் தாற்றன் முதன்முதலில் சார்பு அணு நிறை (Relativistic Atomic Mass) என்ற கோட்பாட்டை [[ஹைட்ரஜன்|நீரியம்]] H&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; என்ற அணுவை அலகாகக் கொண்டு உருவாக்கினார். 1903 இல் [[வில்லெம் ஆசுவால்டு]]  என்ற அறிவியல் அறிஞர் சார்பு அணு நிறை என்ற கோட்பாட்டை O-16 [[அணு]]வின் 1/16 என்ற அளவை அடிப்படை அலகாக கொண்டு உருவாக்கினார். 1961 முதல், கரிமம்-12 என்ற சமவிடத்தான் அணு நிறை அலகின் அடிப்படை அலகாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 :1 amu = 1/12 கரிமம்-12 அணு நிறை
 
 மேலே குறிப்பிட்ட H&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; அணுவும், O-16 அணுவும், amu அளவில், ஒன்று என்ற அளவில் இல்லாமல் பதின்ம அளவில் ஒன்றைவிட அதிகமானதால், அவை கைவிடப்பட்டன.
 
 ==அனைத்துலக முறை (அமு, SI) அலகில் அணு நிறை அலகு amu ஒப்பீடு ==
 [[CGPM]] எனும் எடை மற்றும் அளவுகளுக்கான பொது மாநாடு 1971-ல் மோல் என்பதை அடிப்படை அலகாக ஏற்றுக் கொண்டது. 0.012 கிலோ கிராம்  கரிமம்-12 அணுவிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரு மோல் ஆகும். ஒரு பொருளில் {{val|6.022140857|(74)|e=23|u= மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;}} &lt;ref&gt;{{CODATA2006|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na}}&lt;/ref&gt; என்ற எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் இருக்கின்றன. இந்த எண் அவகாடிரோ எண் எனப்படுகிறது.
 
 அவகாடிரோ எண் X அணு நிறை அலகு = 0.001 கிலோ கிராம் / மோல்&lt;ref&gt;{{cite book | title=Concepts of Physics | publisher=Bharat Bhawan | author=H C VERMA | year=2004 | pages=422 | isbn=81-7709-232-4}}&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன்பாடு==
 புரதங்களின் பயன்பாடு அணு நிறை அலகில் அளக்கப்படுகிறது.
 
 ==எடுத்துக்காட்டு==
 
 H&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt;  அணுவின் நிறை 1.0078250 amu
 
 C&lt;sup&gt;12&lt;/sup&gt; அணுவின் நிறை 12 amu
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 == வெளியிணைப்புகள் ==
 * [http://www.sizes.com/units/atomic_mass_unit.htm atomic mass unit] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080115211624/http://www.sizes.com/units/atomic_mass_unit.htm |date=2008-01-15 }} at sizes.com
 
 [[பகுப்பு:அணுக்கரு வேதியியல்]]
 [[பகுப்பு:அணு இயற்பியல்]]