மாங்கனீசு(II) குளோரைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 400833775
 | ImageFile1 = Cis-MnCl2(H2O)4.png
 | ImageCaption1 = மூலக்கூற்று அமைப்பு
 | ImageFile2 = Manganese(II)_chloride_tetrahydrate.jpg
 | ImageCaption2 = டெட்ராஐதரேட்டு
 | IUPACName = மாங்கனீசு(II) குளோரைடு&lt;br/&gt;மாங்கனீசு டைகுளோரைடு
 | OtherNames = மாங்கனசு குளோரைடு&lt;br /&gt;
 மாங்கனீசின் ஐப்பர்குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22888
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1200693
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 6YB4901Y90
 | InChIKey = GLFNIEUTAYBVOC-NUQVWONBAP
 | InChI = 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | SMILES = Cl[Mn]Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
 | InChIKey1 = GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 7773-01-5 
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo1 = 38639-72-4
 | CASNo1_Comment = (டைஐதரேட்டு)
 | CASNo2_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo2 = 13446-34-9
 | CASNo2_Comment = (டெட்ராஐதரேட்டு)
 | EINECS = 
 | PubChem = 24480
 | RTECS = OO9625000
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula =MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 125.844 கி/மோல் (நீரற்ற)&lt;br/&gt;161.874 கி/மோல் (டைஐதரேட்டு)&lt;br/&gt;197.91 கி/மோல் (டெட்ராஐதரேட்டு)
 | Appearance = இளஞ்சிவப்பு திண்மம் (டெட்ராஐதரேட்டு)
 | Density = 2.977 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரற்ற) &lt;br&gt; 2.27 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (டைஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 2.01 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (டெட்ராஐதரேட்டு)
 | MeltingPtC = 654
 | MeltingPt_notes = (நீரற்ற) &lt;br&gt; டைஐதரேட்டு 135&amp;nbsp;°செ இல் நீர் நீக்க வினை நடைபெறுகிறது &lt;br&gt; டெட்ராஐதரேட்டு 58&amp;nbsp;°C இல் நீர் நீக்க வினை நடைபெறுகிறது
 | BoilingPtC = 1225
 | BoilingPt_notes = 
 | Solubility = 63.4 கி/100 மிலீ (0&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 73.9 கி/100 மிலீ (20&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 88.5 கி/100 மிலீ (40&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 123.8 கி/100 மிலீ (100&amp;nbsp;°செ)
 | SolubleOther = [[பிரிடீன்|பிரிடீனில்]] மிதமாகக் கரையும், [[எத்தனால்|எத்தனாலில்]] எளிதில் கரையும்&lt;br&gt; [[ஈதர்|ஈதரில்]] கரையாது
 | Solvent = 
 | pKa = 
 | pKb = 
 | MagSus = +14,350·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[காட்மியம் குளோரைடு|CdCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]
 | Coordination = [[எண்முகி]]
 | MolShape = 
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S =
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாதது
 | PEL = 
 | LD50 = 250-275 மிகி/கிகி (rat, oral)&lt;br/&gt;1715 மிகி/கிகி (mouse, oral)&lt;ref&gt;{{IDLH|7439965|மாங்கனீசு சேர்மங்கள் (Mn)}}&lt;/ref&gt;
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[மாங்கனீசு(II) புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[மாங்கனீசு(II) புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[மாங்கனீசு(II) அயோடைடு]] 
 | OtherCations = [[மாங்கனீசு(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[டெக்னீசியம்(IV) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இரேனியம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இரேனியம்(IV) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இரேனியம்(V) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இரேனியம்(VI) குளோரைடு]]
 | OtherFunction = 
 | OtherFunction_label = 
 | OtherCompounds = [[குரோமியம்(II) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இரும்பு(II) குளோரைடு]]
  }}
 }}
 '''மாங்கனீசு(II) குளோரைடு''' (''Manganese(II) chloride'')  MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;x&lt;/sub&gt; என்ற பொதுவான மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடைய சேர்மங்களின் தொடரைக் குறிக்கிறது. இதில் x மதிப்பானது 0, 2, அல்லது 4 ஆக இருக்கலாம். டெட்ராஐதரேட்டானது &quot;மாங்கனீசு(II) குளோரைடின்&quot; மிகப் பொதுவான வடிவமாக உள்ளது. டெட்ராஐதரேட்டின் மூலக்கூறு வாயப்பாடானது MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·4H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ஆகும். நீரற்ற வடிவம் மற்றும் டைஐதரேட்டு வடிவம்   MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ஆகியவையும் கூட அறியப்பட்டவையாகும். பல Mn(II) சேர்மங்களைப் போல, இந்த உப்புக்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டவையாக உள்ளன. வெளிர் நிறங்கள் இடைநிலை உலோக அணைவுச் சேர்மங்களில் காணப்படும் மீசுழற்சி  d&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; அமைப்பின் பண்பாகும்&lt;ref&gt;N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு ==
 மாங்கனீசு குளோரைடானது [[மங்கனீசீரொக்சைடு|மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடை]] அடர் [[ஐதரோகுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்]] வினைப்படுத்துவதால் பெறப்படுகிறது. 
 : MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  4 HCl   →   MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 இந்த வினையானது முன்னர் [[குளோரின்|குளோரினின்]] தயாரிப்பிற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தது. இந்த முறையில் கிடைக்கும் கரைசலைக் கவனமாக  மாங்கனீசு கார்பனேட்டுடன் (MnCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) நடுநிலையாக்கலை நிகழ்த்துவதன் மூலமாக மாங்கனீசு டைஆக்சைடின் பொதுவான மாசுகளான இரும்பின் உப்புக்களைத் தெரிவு செய்து  வீழ்படிவாக்கலாம்.&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot;&gt;{{Citation|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2002|last=Reidies|first=Arno H.|contribution=Manganese Compounds|location=Weinheim|publisher=Wiley-VCH|isbn=3-527-30385-5|ISBN=3-527-30385-5|doi=10.1002/14356007.a16_123|DOI=10.1002/14356007.a16_123}}.&lt;/ref&gt;
 [[படிமம்:Manganous_chloride_anh.jpg|இடது|thumb|187x187px|நீரற்ற மாங்கனீசு குளோரைடின் மாதிரி]]
 ஆய்வகத்தில், மாங்கனீசு குளோரைடானது [[மாங்கனீசு]] உலோகத்துடன் அல்லது [[மாங்கனீசு கார்பனேட்டு]]டன் ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 : Mn  +  2 HCl +  4 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →  MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 : MnCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  2 HCl  +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →   MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 === அமைப்பு ===
 நீரற்ற மாங்கனீசு குளோரைடு (MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;), படலங்களை உடைய [[காட்மியம் குளோரைடு]]-போன்ற அமைப்பினைக் கொண்டுள்ளது. டெட்ராஐதரேட்டு எண்முகி  ''[[ஒரு பக்க - மறு பக்க மாற்றியம்|ஒரு பக்க]]''-Mn(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. சிற்றுறுதியான சமநிலையை உடைய மறுபக்க மாற்றியமும் காணப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Zalkin, Allan|author1=Zalkin, Allan|last2=Forrester, J. D.|author2=Forrester, J. D.|last3=Templeton, David H.|author3=Templeton, David H.|year=1964|title=Crystal structure of manganese dichloride tetrahydrate|journal=Inorganic Chemistry|volume=3|pages=529–33|doi=10.1021/ic50014a017|DOI=10.1021/ic50014a017}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.&lt;/ref&gt; டைஐதரேட்டு MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  ஒரு அணைவுப் பலபடியாக உள்ளது.  ஒவ்வொரு Mn மைய அணுவும் நான்கு (இரட்டைப் பாலமாக இணைக்கும்) குளோரைடு ஈனிகளுடன்  இணைக்கப்பட்டுள்ளது.  எண்முகியானது ஓரிணை ஒன்றுக்கொன்று மறுபக்க மாற்றியமாக அமையும் நீர் ஈனிகளால் முழுமையடைகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Morosin, B.|author1=Morosin, B.|last2=Graeber, E. J.|author2=Graeber, E. J.|year=1965|title=Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate|journal=Journal of Chemical Physics|volume=42|pages=898–901|doi=10.1063/1.1696078|DOI=10.1063/1.1696078}}&lt;/ref&gt;
 [[படிமம்:MX2(H2O)2.png|இடது|thumb|220x220px|MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; படிகத்தின் துணை அலகு.]]
 
 == வேதிப்பண்புகள் ==
 ஐதரேட்டுகள் நீரில் கரைந்து மிதமான அமிலக் கரைசல்களைத் ([[காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்|pH மதிப்பு]] 4 ஐச் சுற்றிலும் உடைய) தருகின்றன. இந்தக் கரைசல்கள் உலோக நீர் அணைவு சேர்மங்களைக் கொண்டவையாக[Mn(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;உள்ளன.
 
 இச்சேர்மம் ஒரு வலிமை குறைந்த லுாயி அமிலமாகும். இது குளோரைடு அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து பின்வரும் அயனிகளை [MnCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;&lt;nowiki&gt;&amp;#x2212;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;,  [MnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2&lt;nowiki&gt;&amp;#x2212;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;, and [MnCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;4&lt;nowiki&gt;&amp;#x2212;&amp;#x20;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;.உடைய திண்மச் சேர்மங்களின் தொடரைத் தருகின்றன.  [MnCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;&lt;nowiki&gt;&amp;#x2212;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt; மற்றும் [MnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2&lt;nowiki&gt;&amp;#x2212;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;  ஆகிய இரண்டுமே [[பலபடி]]&lt;nowiki/&gt;த்தன்மை உடையவை ஆகும்.
 
 ஒரு வகை கரிம ஈனிகளுடனான வினையில், மாங்கனீசு(II) காற்றில் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து Mn(III) அணைவுச்சேர்மங்களைத் தருகிறது. உதாரணமாக [Mn(EDTA)]&lt;sup&gt;&lt;nowiki&gt;&amp;minus;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;, [Mn(cyanide|CN)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3&lt;nowiki&gt;&amp;minus;&lt;/nowiki&gt;&lt;/sup&gt;, மற்றும் [Mn(acetylacetonate)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;].  Ph&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;P ஒரு நிலையற்ற 2:1 கூட்டுப்பொருளை உருவாக்குகிறது:
 :MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 Ph&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;P  →  [MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(Ph&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;P)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]
 நீரற்ற மாங்கனீசு(II) குளோரைடானது பலவித மாங்கனீசு சேர்மங்களுக்கான தொகுப்பு முறைக்கு தொடக்கப்புள்ளியாக இருக்கிறது. உதாரணமாக, மாங்கனோசீனானது  MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; உடன் டெட்ராஐதரோபியூரானில் கரைக்கப்பட்ட சோடியம் சைக்ளோபென்டாடையீனைடு கரைசலுடன் வினைபுரிவதால் கிடைக்கிறது, 
 :MnCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 NaC&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;  →  Mn(C&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 NaCl
 
 == பயன்பாடுகள் ==
 மாங்கனீசு குளோரைடானது முதன்மையாக, உலர் மின்கல அடுக்குகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுகிறது. இது இடிப்பு எதிர்பொருளான மெதில்சைக்ளோபென்டாடையீனைல் மாங்கனீசு டிரைகார்போனைல் சேர்மத்தின் முன்னோடிச் சேர்மமாகவும் உள்ளது.
 
 == முன்னெச்சரிக்கை ==
 நீண்ட காலத்திற்கு மாங்கனீசு துகள்கள் அல்லது மாங்கனீசு புகைக்கு வெளிப்படுத்தப்படுவதால், மாங்கனீசம், அல்லது மாங்கனீசு நச்சுக்கு உள்ளாகலாம்.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{மாங்கனீசு சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:மாங்கனீசு(II) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]