தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 
 | Name = தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு&lt;/br&gt; Titanium perchlorate
 | ImageFile = Ti(ClO4)4.png
 | ImageSize = 200px
 | ImageName = திண்ம தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 
 | InChI = 1S/4ClHO4.Ti/c4*2-1(3,4)5;/h4*(H,2,3,4,5);/q;;;;+4/p-4
 | InChIKey = SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J
 | SMILES = [Ti](O[Cl](=O)(=O)=O)(O[Cl](=O)(=O)=O)(O[Cl](=O)(=O)=O)O[Cl](=O)(=O)=O
 | StdInChI_Ref = 
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey_Ref = 
 | StdInChIKey = 
 | CASNo =  60580-20-3
 | CASNo2=  13498-15-2
 | CASNo_Ref = &lt;ref name=foura/&gt;
 | UNII_Ref = 
 | UNII = 
 | PubChem =
 | RTECS = 
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Ti(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | Appearance = வெண்மை படிகங்கங்கள், &lt;br&gt; நீருறிஞ்சும்
 | Odor = 
 | Ti=1 | Cl=4 | O=16
 | Density = 2.49 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரிலி) 
 | Solubility = அதிகம் 
 | Solubility1 = 
 | Solvent1 = கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு
 | MeltingPtC = 85
 | MeltingPt_notes = (நீரிலி) இலேசான சிதைவு
 | BoilingPt = சிதைகிறது
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R =
 | NFPA-S = 
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherCations = சிர்க்கோனியம் பெர்குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;ஆபினியம் பெர்குளோரேட்டு
 | OtherAnions = [[தைட்டானியம் நைட்ரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு''' (''Titanium perchlorate'') என்பது Ti(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[தைட்டானியம்|தைட்டானியமும்]] பெர்குளோரேட்டு அயனியும் சேர்ந்து இம்மூலக்கூற்றுச் சேர்மம் உருவாகிறது. நீரற்ற தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு 130 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் வெடித்தலுடன் சிதைவடைகிறது. 85 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் இலேசான சிதைதலுடன் உருகுகிறது. 70 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் பதங்கமாதலுக்கும் 120 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஆவியாதலுக்கும் உட்படுகிறது. 2.35 என்ற [[அடர்த்தி]] மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய ஒரு சேர்மமாகும். இச்சேர்மம் சிதைவடையும்போது TiO2, ClO2  ஆக்சிசன் மற்றும் TiO(ClO4)2  சேர்மம் போன்றவை உருவாகின்றன&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;&gt;{{cite journal|last1=Babaeva|first1=V. P.|last2=Rosolovskii|first2=V.|year=1974|title=Volatile titanium perchlorate|journal=Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science|volume=23|issue=11|pages=2330–2334|issn=0568-5230|doi=10.1007/BF00922105}}&lt;/ref&gt;. 
 
 :Ti(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → TiO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 4ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 3O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ΔH=+6 கி.கலோரி/மோல்.&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;/&gt;
 
 == பண்புகள் ==
 
 பெர்குளோரேட்டு குழுக்கள் இரண்டு ஆக்சிசன் அணுக்கள் வழியாக தைட்டானியத்துடன் பிணைந்த இருபற் ஈந்தணைவு பிணைப்பை தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு கொண்டுள்ளது&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;/&gt;. எனவே இம்மூலக்கூறு டெட்ராகிசு(பெர்குளோரேட்டோ- O,O') தைட்டானியம்(IV) என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite book|last1=Macintyre|first1=Jane E.|title=Dictionary of Inorganic Compounds|date=1992|publisher=CRC Press|isbn=9780412301209|page=2963|volume=|url=https://books.google.com.au/books?id=9eJvoNCSCRMC&amp;pg=PA2963|language=en}}&lt;/ref&gt;.  
 
 திண்மநிலையில் a=12.451 b=7.814 c=12.826 Å α=108.13 என்ற அலகுசெல் அளபுருக்களுடன் இது தெளிவான நிறமுள்ள ஒற்றை சரிவச்சு படிகங்களாக உருவாகிறது. 100 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் அலகு செல்களின் கன அளவு மதிப்பு 1186 Å3 ஆகும். ஒரு அலகுக்கூட்டில் நான்கு மூலக்கூறுகள் காணப்படுகின்றன&lt;ref name=foura&gt;{{cite journal|last1=Fourati|first1=Mohieddine|last2=Chaabouni|first2=Moncef|last3=Belin|first3=Claude Henri|last4=Charbonnel|first4=Monique|last5=Pascal|first5=Jean Louis|last6=Potier|first6=Jacqueline|title=A strongly chelating bidentate perchlorate. New synthesis route and crystal structure determination of titanium(4+) perchlorate|journal=Inorganic Chemistry|date=April 1986|volume=25|issue=9|pages=1386–1390|doi=10.1021/ic00229a019}}&lt;/ref&gt;. 
  
 பெட்ரோலேட்டம், நைட்ரோமெத்தேன், டைமெத்தில்பார்ம்மைடு போன்ற சேர்மங்களுடன் தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிகிறது. 25 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் இது [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு]]டன் வினையில் ஈடுபடுகிறது&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;/&gt;. 
 
 டைமெத்தில் சல்பாக்சைடு, டையாக்சேன், பிரிடின்–என்–ஆக்சைடு, குயினோலைன்–என்-ஆக்சைடு மற்றும் நீருடன் கூடிய சால்வேட்டு அணைவுகளாகத் தைட்டானைல் பெர்குளோரேட்டு காணப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;/&gt;. 
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 [[தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு]]டன் இருகுளோரின் ஏழாக்சைடு|டைகுளோரின் எப்டாக்சைடில்]] செறிவூட்டப்பட்ட பெர்குளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்கலாம். தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடுடன் டைகுளோரின் எக்சாக்சைடைச்&lt;ref name=&quot;Babaeva1974&quot;/&gt; சேர்த்தும் இதை தயாரிக்க முடியும். வெற்றிடத்தில் 55 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு இதை சூடுபடுத்தினால் Cl2O6 குழுவைக் கொண்ட அணைவுச் சேர்மமாக உருவாகிறது. ஆவிநிலையிலிருந்து இது பதங்கமாகி தூய்மையான நீரற்ற படிகமாகிறது&lt;ref name=foura/&gt;.  
 
 == தொடர்புடைய பிற சேர்மங்கள் == 
 
 டைசீசியம் எக்சாபெர்குளோரேட்டு உப்பில் In the salt dicaesium hexaperchloratotitanate, (Cs&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Ti(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;)  பெர்குளோரேட்டு குழுக்கள் ஒற்றை ஆக்சிசன் வழியாக தைட்டானியத்துடன் பிணைந்துள்ளன&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Babaeva|first1=V. P.|last2=Rosolovskii|first2=V. Ya.|title=Production of cesium hexaperchloratotitanate by the reaction of titanium perchlorate with cesium perchlorate|journal=Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science|date=November 1975|volume=24|issue=11|pages=2278–2281|doi=10.1007/BF00921631}}&lt;/ref&gt;.. தைட்டானியம் அணுவுடன் பிணைந்துள்ள பைனால் &lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Mikami|first1=Koichi|last2=Sawa|first2=Eiji|last3=Terada|first3=Masahiro|title=Asymmetric catalysis by chiral titanium perchlorate for carbonyl-ene cyclization|journal=Tetrahedron: Asymmetry|date=January 1991|volume=2|issue=12|pages=1403–1412|doi=10.1016/S0957-4166(00)80036-1}}&lt;/ref&gt; மற்றும் குளுக்கோனிக் அமிலம் போன்ற மற்ற [[ஈந்தணைவி]]களுடன் சேர்ந்து தைட்டானியம் பெர்குளோரேட்டு அணைவுச் சேர்மங்களைக் கொடுக்கிறது&lt;ref&gt;{{cite book|last1=Guthrie|first1=R. D.|title=Carbohydrate Chemistry|date=1970|publisher=Royal Society of Chemistry|location=London|isbn=9780851860220|volume=3|page=144|url=https://books.google.com.au/books?id=d1SUAE2qD80C&amp;pg=PA144|language=en}}&lt;/ref&gt;.  
 தைட்டானியத்தின் பல்பகுதி ஆக்சிகுளோர்பெர்குளோரேட்டோ சேர்மமான Ti&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;x&lt;/sub&gt;(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;16−x&lt;/sub&gt; சேர்மம் மிகையான TiCl4 மற்றும் டைகுளோரின் எக்சாக்சைடு ஆகியவற்றின் சேர்க்கையால் உருவாகிறது. இளமஞ்சள் முதல் அடர்மஞ்சள் வரையிலான நிறமும் வேறுபட்ட இயைபும் கொண்டதாக இச்சேர்மம் காணப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Fourati|first1=M.|last2=Chaabouni|first2=M.|last3=Pascal|first3=J.L.|last4=Potter|first4=J.|title=Synthesis and vibrational analysis of new anhydrous oxochloroperchlorato complexes of titanium IV|journal=Journal of Molecular Structure|date=March 1986|volume=143|pages=147–150|doi=10.1016/0022-2860(86)85225-5|bibcode=1986JMoSt.143..147F}}&lt;/ref&gt;. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 {{தைட்டானியம் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:தைட்டானியம் சேர்மங்கள்]]