சோடியம் பார்மேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 422111969
 |   Name = சோடியம் பார்மேட்டு
 |   ImageFile = Sodium-formate-2D.png
 |   ImageName = Structural formula of sodium formate
 |   ImageFileL1 = Formate-3D-balls.png
 |   ImageNameL1 = Ball-and-stick model of the formate anion
 |   ImageFileR1 = Sodium-3D.png
 |   ImageNameR1 = The sodium cation
 |   OtherNames = பார்மிக் அமிலத்தின் சோடிய உப்பு, சோடியம் ஐதரோகார்பன் டைஆக்சைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 8517
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 183491
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 387AD98770
 | InChI = 1/CH2O2.Na/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1
 | InChIKey = HLBBKKJFGFRGMU-REWHXWOFAN
 | SMILES = [Na+].[O-]C=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/CH2O2.Na/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = HLBBKKJFGFRGMU-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 141-53-7
 | EINECS = 205-488-0
 | PubChem = 2723810
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = HCOONa
 |   MolarMass = 68.007 g/mol
 |   Appearance = வெண் சிறுமனிகள் &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சி]]
 |   Density = 1.92 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (20 °C)
 |   Solubility = 43.82 g/100 mL (0 °C) &lt;br&gt; 97.2 g/100 mL (20 °C) &lt;br&gt; 160 g/100 mL (100 °C)
 |   SolubleOther = [[ஈதர்|ஈதரில்]] கரையாது &lt;br&gt; [[கிளிசெரால்]], [[ஆல்ககால்]], [[பார்மிக் அமிலம்]] இவற்றில் கரையும்
 |   MeltingPtC = 253
 |   BoilingPt = சிதைவடையும்
 |   pKa = 7.0-8.5 (0.1M)
   }}
 | Section5 = {{Chembox Thermochemistry
 |  DeltaHf = -666.5 kJ/mol
 |  DeltaGf = -599.9 kJ/mol
 |  Entropy = 103.8 J/mol K
 |  HeatCapacity = 82.7 J/mol K
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   EUClass = not listed
 |   NFPA-H = 1
 |   NFPA-F = 0 
 |   NFPA-R = 0
   }}
 }}
 '''சோடியம் பார்மேட்டு''' ( Sodium formate ) என்பது [[சோடியம்]] உப்பு [[ பார்மிக் அமிலம் | பார்மிக் அமிலத்துடன் ]]  வினைபுரிந்து உருவாகும் சேர்மம் ஆகும். இதனுடைய [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] HCOONa . பொதுவாக வெள்ளை நிறத்தில் காணப்படும் இச்சேர்மம் நீர் ஈர்க்கும் தன்மை கொண்டது.
 
 == பயன்கள் ==
 துணிகளுக்குச் சாயமிடுதல் மற்றும் அச்சிடும் செயல்முறைகளில் சோடியம் பார்மேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வலிமையான கனிம அமிலங்களின் அமிலத்தன்மையை அதிகரித்தலில் இடையகப்படுத்தும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் இது ஒரு உணவுக் கூட்டுப்பொருளாகவும் பனிநீக்க முகவராகவும் பயனாகிறது.
 
 கட்டமைப்பு உயிரியலில், {[புரதம்|புரதப்]] படிகங்கள் மீதான [[எக்சு கதிர்]] சோதனைகளில் ஒரு உறை பாதுகாப்புப் பொருளாக சோடியம் பார்மேட்டைப் பயன்படுத்த முடியும்&lt;ref&gt;{{citation | doi=10.1107/S0907444910015416 | first=G. | last=Bujacz | first2=B. | last2=Wrzesniewska | first3=A. | last3=Bujacz | title=Cryoprotection properties of salts of organic acids: a case study for a tetragonal crystal of HEW lysozyme | year=2010 | periodical=[[Acta Crystallographica]] Section D: Biological Crystallography | volume=66 | issue=7 | pages=789–796}}&lt;/ref&gt;, ஆய்வுகளில் ஏற்படும் கதிரியக்க சேதப் பாதிப்புகளை குறைப்பதற்காக பொதுவாக 100 கெல்வின் வெப்பநிலையில் இவ்வாய்வுகள் நடத்தப்படுகின்றன.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[பார்மிக் அமிலம் | பார்மிக் அமிலத்தை]] [[ சோடியம் கார்பனேட்டு | சோடியம் கார்பனேட்டுடன் ]] வினைபுரியச் செய்து நடுநிலையாக்கம் மூலமாக சோடியம் பார்மேட்டு ஆய்வகத்தில் தயாரிக்கப்படுகிறது. [[குளோரோபார்ம் | குளோரோபார்மை]] அமிலங்கலந்த [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]]டன் சேர்ப்பதன் மூலமாகவும்
 
 ::[[chloroform|CHCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] + 4[[sodium hydroxide|NaOH]] → HCOONa + 3[[sodium chloride|NaCl]] + 2[[நீர்|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]]
 
 அல்லது சோடியம் ஐதராக்சைடை [[ குளோரால் ஐதரேட்டு]]டன் சேர்த்தும் சோடியம் பார்மேட்டைத் தயாரிக்கலாம். 
 
 ::[[chloral hydrate|C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;HCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] + [[sodium hydroxide|NaOH]] → [[chloroform|CHCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] + HCOONa + [[நீர்|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]]
 
 முதலாவது முறையைக் காட்டிலும் இரண்டாவதாகக் கூறப்பட்ட முறை அதிக அளவில் பயன்படுகிறது. ஏனெனில் குளோரோபார்ம் அமிலக்கரைசலில் குறைவான கரைதிறன் பெற்றுள்ளதால் சோடியம் பார்மேட்டுக் கரைசலில் இருந்து [[பகுதிப்படிகமாக்கல்]] முறையில் பிரித்தெடுப்பது எளிதாக இருக்கும். முதலாவது முறையில் உருவாகும் [[சோடியம் குளோரைடு]] நன்றாக கரைந்து விடுவதால் பிரித்தெடுப்பது கடினமாக இருக்கும்.
 
 [[கார்பன் மோனாக்சைடு]] தகுந்த அழுத்தத்தில் 160 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் சேர்க்கப்பட்டு வணிகமுறையில் சோடியம் பார்மேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.  
 
 ::[[carbon monoxide|CO]] + [[sodium hydroxide|NaOH]] → HCOONa
 
 எத்தனாலை ஒரு [[காரம்|காரத்தின்]] முன்னிலையில் [[சோடியம் ஐப்போகுளோரைட்டு]]டன் [[ஏலோபார்ம் வினை]]க்கு உட்படுத்தியும்  சோடியம் பார்மேட்டு தயாரிக்கலாம். [[குளோரோஃபார்ம்]] தயாரிக்கும் முறையாக இம்முறை சிறப்பாக ஆவணப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 == இவற்றையும் காண்க ==
 * [[சோடியம் அசிட்டேட்]]
 
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:பார்மேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]