இரும்பு(II) கார்பனேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = 
 | Watchedfields = 
 | verifiedrevid = 
 | ImageFile = Iron(II) carbonate.svg
 | ImageSize = 150px
 | ImageFileL1 = 
 | ImageSizeL1 = 100px
 | ImageFileR1 = 
 | ImageSizeR1 = 120px
 | ImageFile2 = 
 | ImageSize2 = 200px
 | Name = இரும்பு(II) கார்பனேட்டு&lt;/br&gt;iron(II) carbonate
 | OtherNames = பெரசு கார்பனேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|??|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 10774
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|??|EBI}}
 | ChEMBL = 
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = MZ3Q72U52O
 | InChI = 1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
 | InChIKey = RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L
 | SMILES = C(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|??|chemspider}}
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|??|chemspider}}
 | StdInChIKey = 
 | CASNo = 563-71-3 
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 11248
 | EINECS = 
 | RTECS = 
 | UNNumber = 
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = FeCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 115.854 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான தூள் அல்லது படிகம்
 | Density = 3.9 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;lide&quot;/&gt;
 | MeltingPtC = 
 | MeltingPt_notes = சிதையும்
 | BoilingPtC = 
 | BoilingPt_notes = 
 | Solubility = 0.0067 கி/லி;&lt;ref name=&quot;patty&quot;/&gt; K&lt;sub&gt;sp&lt;/sub&gt; = 1.28 × 10&lt;sup&gt;−11&lt;/sup&gt; &lt;ref name=&quot;weisun&quot;/&gt;
 | SolubleOther = 
 | Solubility1 = 
 | Solvent1 = 
 | Solubility2 = 
 | Solvent2 = 
 | Solubility3 = 
 | Solvent3 = 
 | SolubilityProduct = 3.13{{e|&amp;minus;11}}&lt;ref name=&quot;crc&quot;&gt;{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2 |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=1138561630 |pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2/page/n246 5]–188|edition=99 |language=English}}&lt;/ref&gt;
 | RefractIndex = 
 | MagSus = +11,300·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 6
 | CrystalStruct = அறுகோணம் / முக்கோணம் ({{overline|3}}2/m) &lt;br/&gt;இடக்குழு: R {{overline|3}}c, a = 4.6916 [[ஆங்ஸ்டிராம்|Å]], c = 15.3796 Å
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = 
 | HeatCapacity = 
 | DeltaGf = 
 | Entropy = 
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | GHSPictograms = 
 | GHSSignalWord = 
 | HPhrases = 
 | PPhrases = 
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R =  
 | NFPA-S = 
 | FlashPt =
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[அன்னபேதி]]
 | OtherCations = [[தாமிர(II) கார்பனேட்டு]], [[துத்தநாக கார்பனேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''இரும்பு(II) கார்பனேட்டு''' (''Iron(II) carbonate'') என்பது FeCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. பெரசு கார்பனேட்டு என்ற பெயராலும் அறியப்படுகிறது. இயற்கையில் சிடரைட்டு என்ற கனிமமாக இரும்பு(II) கார்பனேட்டு தோன்றுகிறது. சாதாரண சுற்றுப்புறச் சூழ்நிலையில் இது Fe&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; நேர்மின் அயனியும் CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; எதிர்மின் அயனியும் கொண்ட பச்சை-பழுப்பு நிறத்தில் திண்மநிலை அயனிச் சேர்மமாகக்  காணப்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;kirk&quot;/&gt;
  
 ==தயாரிப்பு==
 இரும்பு(II) குளோரைடு மற்றும் [[சோடியம் கார்பனேட்டு]] போன்ற இரண்டு அயனிகள் சேர்ந்து வினைபுரிவதால் இரும்பு(II) கார்பனேட்டு உருவாகிறது.
 
 : {{chem|Fe|Cl|2}} + {{chem|Na|2|C|O|3}} → {{chem|Fe|C|O|3}} + 2{{chem|Na|Cl}}
 
 இரும்பு(II) உப்பின் கரைசலான [[இரும்பு(II) பெர்குளோரேட்டு]] கரைசலுடன் [[சோடியம் பைகார்பனேட்டு|சோடியம் பைகார்பனேட்டுடன்]] கரைசலைச் சேர்த்து  கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியேற்றுவதன் மூலமும் இரும்பு(II) கார்பனேட்டைத் தயாரிக்கலாம் :&lt;ref name=&quot;singer&quot;/&gt;
 
 : {{chem|Fe}}({{chem|Cl|O|4}})&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2{{chem|Na|H|C|O|3}} → {{chem|Fe|C|O|3}} + 2{{chem|Na|Cl|O|4}} + {{chem|C|O|2}} + {{chem|H|2|O}}
 
 செல் மற்றும் பிறர் இந்த வினையைப் பயன்படுத்தினர். ஆனால் Fe(ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;n&lt;/sub&gt; சேற்மத்திற்குப் பதிலாக இதை தயாரிக்க {{chem|Fe|Cl|2}} சேர்மத்தை  0.2 மோலார் கரைசலைப் பயன்படுத்தினர்.&lt;ref name=&quot;sel&quot;/&gt;
 
 கரைசலிலிருந்து ஆக்சிசனை தவிர்க்க வினையை கவனமாக கையாளவேண்டும். ஏனெனில் Fe&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; அயனி எளிதாக Fe&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; ஆக ஆக்சிசனேற்றப்படுகிறது. குறிப்பாக காடித்தன்மை எண் 6.0 மதிப்புக்கு மேல் சென்றால் இம்மாற்றம் நிகழும்.&lt;ref name=&quot;singer&quot;/&gt;
 
 எஃகு அல்லது இரும்பு மேற்பரப்பில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கரைசல்களுக்கு வெளிப்படும் போது இரும்பு கார்பனேட்டு நேரடியாக செதில்களாக உருவாகிறது:&lt;ref name=&quot;weisun&quot;/&gt;
 
 : {{chem|Fe}} + {{chem|C|O|2}} + {{chem|H|2|O}} → {{chem|Fe|C|O|3}} + {{chem|H|2}}
 
 ==பண்புகள்==
 வெப்பநிலையுடன் நீரில் கரையும் தன்மையின் சார்பு வெய் சன் மற்றும் பிறரால் தீர்மானிக்கப்பட்டது.
 :&lt;math&gt;
   \log K_{\mathit{sp}} = -59.3498 - 0.041377 T - 2.1963/T + 24.5724 \log T  + 2.518 \sqrt{I} - 0.657 I,
 &lt;/math&gt;
 
 இங்குள்ள் T என்பது கெல்வின்களின் முழுமையான வெப்பநிலையையும் I என்பது திரவத்தின் அயனி வலிமையையும் குறிக்கின்றன. &lt;ref name=&quot;weisun&quot;/&gt;
 
 இரும்பு கார்பனேட்டு சுமார் 500-600 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் (773-873 கெல்வின்) சிதைகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal |date=2010-12-31 |title=Kinetics of Thermal Decomposition of Iron Carbonate |url=http://dx.doi.org/10.21608/ejchem.2010.1268 |journal=Egyptian Journal of Chemistry |volume=53 |issue=6 |pages=871–884 |doi=10.21608/ejchem.2010.1268 |issn=2357-0245|doi-access=free }}&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன்கள் ==
 இரும்பு கார்பனேட்டு இரத்த சோகைக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கு இரும்பு உணவு நிரப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. &lt;ref name=&quot;aafco2014&quot;&gt;{{cite web|date=2013|title=AAFCO methods for substantiating nutritional adequacy of dog and cat foods (proposed for 2014 publication)|url=https://www.aafco.org/Portals/0/SiteContent/Regulatory/Committees/Pet-Food/Reports/Pet_Food_Report_2013_Midyear-Proposed_Revisions_to_AAFCO_Nutrient_Profiles.pdf|publisher=AAFCO}}&lt;/ref&gt;
 
 ==நச்சுத் தன்மை==
 இரும்பு கார்பனேட் சற்று நச்சுத்தன்மை கொண்டது; 0.5 முதல் 5 கிராம்/கிலோ (70 கிலோ எடையுள்ள நபருக்கு 35 முதல் 350 கிராம் வரை) வாய்வழி மரணமடையும் வாய்ப்பு உள்ளது.&lt;ref name=&quot;goss&quot;/&gt;
 
 ==இரும்பு(III) கார்பனேட்டு ==
 இரும்பு(II) கார்பனேட் போலல்லாமல், இரும்பு(III) கார்பனேட் தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. நீரிய பெரிக் அயனிகள் மற்றும் கார்பனேட்டு அயனிகளின் வினை புரிவதன் மூலம் இரும்பு(III) கார்பனேட்டுக்குப் பதிலாக இரும்பு(III) ஆக்சைடைடு உருவானது. கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது பைகார்பனேட்டு வெளியிடப்பட்டது.&lt;ref&gt;{{cite book |author1=Ronald Rich |title=Inorganic Reactions in Water |date=2007 |publisher=Springer Berlin, Heidelberg |isbn=9783540739616 |page=178 |edition=1st |url=https://doi.org/10.1007/978-3-540-73962-3 |language=en |chapter=8 Iron through Hassium}}&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்== 
 &lt;references&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;kirk&quot;&gt;(1995): &quot;Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology&quot;. 4th ed. Volume 1.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;patty&quot;&gt;Patty, F., ed. (1963): &quot;Industrial Hygiene and Toxicology&quot;; volume II: 'Toxicology&quot;. 2nd ed. Interscience. Page 1053.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;lide&quot;&gt;D R. Lide, ed.(2000): &quot;CRC Handbook of Chemistry and Physics&quot;. 81st Edition. Pages 4-65.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;singer&quot;&gt;Philip C. Singer and Werner Stumm (1970): &quot;The solubility of ferrous iron in carbonate-bearing waters&quot;. Journal of the American Water Works Association, volume 62, issue 3, pages 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;goss&quot;&gt;Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;weisun&quot;&gt;Wei Sun (2009): &quot;Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion&quot;.  PhD Thesis, Ohio University.&lt;/ref&gt;
 
 &lt;ref name=&quot;sel&quot;&gt;Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud Dideriksen, and Alexandra Navrotsky (2012): &quot;Amorphous iron (II) carbonate: Crystallization energetics and comparison to other carbonate minerals related to CO2 sequestration&quot;. Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 87, issue 15, pages 61–68. {{doi|10.1016/j.gca.2012.03.011}}&lt;/ref&gt;
 
 &lt;/references&gt;
 
 [[பகுப்பு:இரும்பு(II) சேர்மங்கள்]]