தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு
{{Chembox|Name=தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு|ImageFile=Copper(II) hydroxide.JPG|ImageFile2=Kristallstruktur Kupfer(II)-hydroxid.png|ImageName=Copper(II) hydroxide|OtherNames=Cupric hydroxide|IUPACName=தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு|Section1={{Chembox Identifiers | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | ChemSpiderID = 144498 | InChI = 1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 | SMILES = [Cu+2].[OH-].[OH-] | InChIKey = JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChI = 1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChIKey = JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | CASNo = 20427-59-2 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}} | UNII = 3314XO9W9A | PubChem = 164826 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}} | KEGG = C18712   }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = Cu(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; | MolarMass = 97.561 g/mol | Appearance = Blue or blue-green solid | Density = 3.368 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, solid | Solubility = negligible | SolubleOther = insoluble in [[ethanol]]; &lt;br&gt; soluble in [[ammonium hydroxide|NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;OH]], [[potassium cyanide|KCN]] | SolubilityProduct = 2.20 x 10&lt;sup&gt;−20&lt;/sup&gt;&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt; | MeltingPtC = 80 | MeltingPt_notes = (decomposes into [[Copper(II) oxide|CuO]]) | BoilingPt =  | MagSus = +1170.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol   }}|Section4={{Chembox Thermochemistry | DeltaHf = −450&amp;nbsp;kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; | Entropy = 108&amp;nbsp;J·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;  }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594 | MainHazards = Skin, Eye, &amp; Respiratory Irritant | NFPA-H = 2 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 0 | FlashPt = Non-flammable | RPhrases =  | SPhrases =  | LD50 = 1000 mg/kg (oral, rat) | PEL = TWA 1 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0150}}&lt;/ref&gt; | REL = TWA 1 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH/&gt; | IDLH =  TWA 100 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH/&gt;   }}|Section8={{Chembox Related | OtherAnions = [[Copper(II) oxide]]&lt;br/&gt;[[Copper(II) carbonate]] &lt;br&gt; [[Copper(II) sulfate]] &lt;br&gt; [[Copper(II) chloride]] | OtherCations = [[Nickel(II) hydroxide]]&lt;br/&gt;[[Zinc hydroxide]] &lt;br&gt; [[Iron(II) hydroxide]] &lt;br&gt; [[Cobalt hydroxide]] | OtherCompounds = [[Copper(I) oxide]] &lt;br&gt; [[Copper(I) chloride]]   }}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=451965851}}'''காப்பர்(II) ஐதாராக்சைடு''' என்பது ஐதராக்சைடு மற்றும் [[செப்பு|தாமிரம்]]  சேர்ந்தது இதன் [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூறு வாய்பாடு]] Cu(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;உள்ளது. இது ஒரு வெளிர் நீலநிறத் திண்மம். தாமிர(II) கார்பனேட்டு மற்றும் ஐதராக்சைடு சேரந்த கலவை வலிமையான தாமிர ஐதராக்சைடாக விற்கப்படுகிறது.தாமிர ஐதராக்சைடு ஒரு வலிமை குறைந்த காரம்.
 
 == அமைப்பு ==
 Cu(OH)2 ன் அமைப்பு [[X- கதிர் படிகமாக்கல்|X- கதிர் படிகத்தினால்]] தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளது. தாமிரம் மையத்தில சதுர சாய்தளக்கோபுர அமைப்பில் உள்ளது. தளத்தில் இருந்து நான்கு Cu-O களும்  1.96 Å, தூரத்திலும் மற்றும் அச்சில் இருந்து 2.36 Å தூரத்திலும் உள்ளன. தளத்தில் ஐதராக்சைடு ஈந்தணைவி இரட்டை அல்லது முப்பிணைப்பில் இணைக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler|authors=H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler|year=1990|title=Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;|journal=Acta Cryst.|volume=C46|pages=2279–2284|doi=10.1107/S0108270190006230|DOI=10.1107/S0108270190006230}}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 
 சுமார் 100&amp;nbsp;°C இது நிலையானது.
 
 தாமிர(II) ஹைட்ராக்சைடு [[அம்மோனியா]] கரைசலுடன் வினைபுரிந்து அடர்நீல நிற டெட்ராஅம்மைன்தாமிர அயனிகளைத் [Cu(NH3)4]2+ தருகிறது. டைஆக்சிசன் முன்னிலையில் [[அம்மோனியா]] கரைசலுடன் வினைவேகமாற்ற ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து தாமிர அம்மைன் நைட்ரைடுகளைத்Cu(2)2( NH3)n &lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Y. Cudennec|author=Y. Cudennec|year=1995|title=Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques|journal=Comptes Rendus Académie Sciences Paris, série II,Méca; phys. chim. astron.|volume=320|issue=6|pages=309–316|display-authors=etal}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cite journal|last=Y. Cudennec|author=Y. Cudennec|year=1993|title=Synthesis and study of Cu(NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2|journal=European journal of solid state and inorganic chemistry|volume=30|issue=1-2|pages=77–85|display-authors=etal}}&lt;/ref&gt; தருகிறது.
 
 தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு சிறிதளவு [[ஈரியல்பு]] தன்மை உடையது. செறிவுமிக்க காரங்களில் சிறிதளவு கரைந்து [Cu(OH)4]2− தருகின்றன.&lt;ref&gt;Pauling, Linus (1970).&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923594 பொருள் பாதுகாப்பு தரவு தாள்] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160303215243/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923594 |date=2016-03-03 }}
 
 {{Commons category|Copper(II) hydroxide|தாமிரம்(II) ஐதராக்சைடு}}
 
 {{செப்பு சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:வேதி வினையூக்கிகள்]]
 [[பகுப்பு:தாமிரம்(II) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஐதராக்சைடுகள்]]