மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு
{{Chembox|Name=மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு|ImageFile=Magnesium oxalate.svg|ImageSize=|ImageAlt=|ImageCaption=&lt;!-- Magnesium Oxalate space filling model --&gt;|ImageFile1=&lt;!-- Magnesium oxalate line structure big 2.png --&gt;|ImageSize1=|ImageAlt1=|ImageCaption1=&lt;!-- Magnesium Oxalate line structure --&gt;|ImageFile2=|ImageSize2=|ImageAlt2=|ImageCaption2=|IUPACName=மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு|SystematicName=மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு|OtherNames={{unbulleted list|மக்னீசியம் ஈத்தேன்டையோயேட்டு|ஈத்தேன் டையோயிக் அமிலம், மக்னீசியம் உப்பு (1:1)|(ஈரைதரேட்டு)|மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு-2-ஐதரேட்டு|மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு ஈரைதரேட்டு|ஆக்சாலிக் அமிலம் மக்னீசியம் உப்பு ஈரைதரேட்டு}}&lt;ref name=&quot;Source1&quot;&gt;{{cite web |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?q=all&amp;cid=68353#ec |title= Oxalates-Compound Summary|accessdate=16 November 2012}}&lt;/ref&gt;|Section1={{Chembox Identifiers
 | Abbreviations =
 | CASNo = 547-66-0
 | CASNo_Comment = &lt;ref name=&quot;Source2&quot;&gt;{{cite book |title= CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition= 93|date=2012–2013}}&lt;/ref&gt;
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo2 = 6150-88-5
 | CASNo2_Comment = (dihydrate)&lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 | CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 620U3O59Z6
 | UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII2 = D674BHV95V
 | UNII2_Comment = (ஈரைதரேட்டு)&lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 | PubChem = 68353
 | PubChem_Comment = &lt;ref name=&quot;Source1&quot;/&gt;
 | ChemSpiderID = 61648
 | ChemSpiderID_Comment = &lt;ref name=&quot;Source1&quot;/&gt;
 | ChemSpiderID5 =
 | ChemSpiderIDOther =
 | EINECS = 208-932-1&lt;ref name=&quot;Source9&quot;&gt;{{cite web |url=http://www.chemical5.com/formulas/cas-547-66-0.html |title= Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0|accessdate=16 November 2012}}&lt;/ref&gt;
 | EC_number =
 | UNNumber = 2811 &lt;ref name=&quot;Source7&quot;/&gt;
 | DrugBank =
 | KEGG =
 | MeSHName =
 | ChEBI =
 | RTECS =
 | SMILES = C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Mg+2]
 | InChI = {{unbulleted list|1S/C2H2O4.Mg/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2|1S/C2H2O4.Mg.2H2O/c3-1(4)2(5)6;;;/h(H,3,4)(H,5,6);;2*1H2/q;+2;;/p-2 (Dihydrate)}}&lt;ref name=&quot;Source10&quot;&gt;{{cite web |url=http://www.americanelements.com/mgoxl.html|title= Magnesium Oxalate|accessdate=16 November 2012}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Source11&quot;&gt;{{cite web |url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=B6000058&amp;Units=SI&amp;Mask=80#IR-Spec|title= Magnesium Oxalate|accessdate=16 November 2012}}&lt;/ref&gt;
 | Beilstein =
 | Gmelin =
 | 3DMet =}}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{unbulleted list|MgC{{sub|2}}O{{sub|4}}|MgC{{sub|2}}O{{sub|4}}•2H{{sub|2}}O (Dihydrate)}}
 
 | MolarMass = {{unbulleted list|112.324 கி/மோல்|148.354 கி/மோல் (Dihydrate)}}&lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 | Appearance = வெண்ணிறத் திண்மம் &lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 | Density = 2.45 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;Source10&quot;/&gt;
 | MeltingPt = between {{convert|420|and|620|C|F K}}&lt;br&gt;{{convert|150|C|F K}} (dihydrate)
 | MeltingPt_notes = இரண்டுமே சிதைவடைகின்றன&lt;ref name=&quot;Source3&quot;&gt;{{cite journal|last=Gadala|first=Ahmed|title=Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air|journal=Thermochimica Acta|year=1984|volume=74|issue=1–3 |pages=255–272|doi=10.1016/0040-6031(84)80027-1}}&lt;/ref&gt;
 | LogP =
 | VaporPressure = {{val|2.51|e=-6|u=mmHg}}&lt;ref name=&quot;Source9&quot;/&gt;
 | HenryConstant =
 | Solubility = 0.038g/100g H{{sub|2}}O (anhydrous and dihydrate)&lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 
 | SolubilityProduct = 8.5 × 10&lt;sup&gt;−5&lt;/sup&gt; for {{chem|Mg|C|2|O|4}}&lt;ref name=&quot;Euler_Ksp&quot;&gt;{{Cite web |title=K&lt;sub&gt;sp&lt;/sub&gt; Table: Solubility product constants near 25 °C |author=Euler |work=chm.uri.edu |date= |access-date=10 June 2021 |url= https://www.chm.uri.edu/weuler/chm112/refmater/KspTable.html |language=English}}&lt;/ref&gt;
 | SolubleOther = insoluble in organics
 | AtmosphericOHRateConstant =
 | pKa =
 | pKb =
  }}|Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct =
 | Coordination =
 | MolShape = }}|Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHc =
 | DeltaHf = -1269.0 கிலோயூல்-மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;Source2&quot;/&gt;
 | Entropy =
 | HeatCapacity = }}|Section5={{Chembox Pharmacology
 | AdminRoutes =
 | Bioavail =
 | Metabolism =
 | HalfLife =
 | ProteinBound =
 | Excretion =
 | Legal_status =
 | Legal_US =
 | Legal_UK =
 | Legal_AU =
 | Legal_CA =
 | Pregnancy_category =
 | Pregnancy_AU =
 | Pregnancy_US = }}|Section6={{Chembox Explosive
 | ShockSens =
 | FrictionSens =
 | DetonationV =
 | REFactor = }}|Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS =
 | MainHazards = எரிச்சலூட்டும்
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S =
 | FlashPt = Not Applicable
 | AutoignitionPt = Not Applicable
 | ExploLimits =
 | LD50 =
 | PEL = }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions =
 | OtherCations =
 | OtherFunction =
 | OtherFunction_label =
 | OtherCompounds = [[மக்னீசியம் ஆக்சைடு]]}}}}
 [[பகுப்பு:Articles containing unverified chemical infoboxes]]
 &lt;div class=&quot;shortdescription nomobile noexcerpt noprint searchaux&quot; style=&quot;display:none&quot;&gt;Chemical compound&lt;/div&gt;
 [[பகுப்பு:குறுகிய விளக்கமுடைய கட்டுரை]]
 
 '''மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு''' (''Magnesium oxalate'') என்பது ஒரு [[கரிமச் சேர்மம்|கரிம சேர்மமாகும்,]] இது ஒரு [[ஆக்சலேட்டு|ஆக்சலேட்]] [[அயனி|அயனியுடன்]] பிணைக்கப்பட்ட 2+ மின்சுமை கொண்ட [[மக்னீசியம்]] [[அயனி|அயனியைக்]] கொண்டுள்ளது. இது MgC{{sub|2}}O{{sub|4}} என்ற வேதியியல் வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. மக்னீசியம் ஆக்சலேட் என்பது ஒரு வெண்ணிறத் திடப்பொருளாகும், இது இரண்டு வடிவங்களில் வருகிறது: ஒரு நீரற்ற வடிவம் மற்றும் ஒரு ஈரைதரேட்டு வடிவம், இதில் இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளுடன் சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்டவை. இரண்டு வடிவங்களும் நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதவை மற்றும் கரிம கரைசல்களில் கரையாதவையாக உள்ளன.
 
 == இயற்கையில் கிடைக்கும் தன்மை ==
 வடகிழக்கு [[இசுக்கொட்லாந்து|ஸ்காட்லாந்தில்]] இன்ச்க்கு அருகில் அமைந்துள்ள ஜான்ஸ்டன் மில் அருகே இயற்கையாகவே மக்னீசியம் ஆக்சலேட் கண்டறியப்பட்டுள்ளது. இந்த இயற்கையாகக் கிடைக்கும் மக்னீசியம் ஆக்சலேட் குளுஷின்ஸ்கைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது லிச்சென் பூஞ்சையின் ஹைஃபாவுடன் கலந்த கிரீமி வெள்ளை அடுக்காக சர்பென்டினைட்டில் உள்ள லிச்சென்/ராக் இடைமுகத்தில் காணப்படுகிறது. எடுக்கப்பட்ட மாதிரிகளின் படிகங்கள் [[அலகிடு எதிர்மின்னி நுண்ணோக்கி]]  வழியாகப் பார்த்த போது வளைந்த மற்றும் கோடுகளுடன் கூடிய பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதைக் காட்டியது. இந்த படிகங்களின் அளவு 2 முதல் 5 μm வரை இருக்கும். &lt;ref name=&quot;Source4&quot;&gt;{{Cite journal|last=Wilson|first=M|last2=D. Jones|last3=D.J. Russell|year=1980|title=Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate|journal=Mineralogical Magazine|volume=43|issue=331|pages=837–840|bibcode=1980MinM...43..837W|doi=10.1180/minmag.1980.043.331.02}}&lt;/ref&gt;
 
 == தொகுப்பு முறை தயாரிப்பு மற்றும் வேதிவினைகள் ==
 மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டை ஒரு மக்னீசியம் உப்பு அல்லது அயனியை ஆக்சலேட்டுடன் இணைப்பதன் மூலம் தொகுப்புமுறையில் தயாரிக்க முடியும்.
 
 : Mg&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; + C{{sub|2}}O{{sub|4}}&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; → MgC{{sub|2}}O{{sub|4}}
 
 Mg(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; மற்றும் KOH ஆகியவற்றைக் கலந்து, பின்னர் அந்தக் கரைசலை [[டைமெத்தில் ஆக்சலேட்டு|டைமெதில் ஆக்சலேட்டுடன்]], (COOCH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  சேர்ப்பது ஒரு தொகுப்பு முறை தயாரிப்பிற்கான ஒரு குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டு ஆகும். &lt;ref name=&quot;Source5&quot;&gt;{{Cite journal|last=Masuda|first=Yoshio|year=1987|title=Kinetics of the Thermal Dehydration of Magnesium Oxalate Dihydrate in a Flowing Atmosphere of Dry Nitrogen|journal=J. Phys. Chem.|volume=91|issue=26|pages=6543–6547|doi=10.1021/j100310a024}}&lt;/ref&gt;
 
 வெப்பப்படுத்தும்போது, மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு சிதைந்துவிடும். முதலில், டைஹைட்ரேட் 150°செல்சியசில் சிதைந்து நீரற்ற வடிவம் கிடைக்கப்பெறும்.
 
 : MgC{{sub|2}}O{{sub|4}}•2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → MgC{{sub|2}}O{{sub|4}} + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 கூடுதல் வெப்பமாக்கலுடன் நீரற்ற வடிவம் [[மக்னீசியம் ஆக்சைடு]] மற்றும் கார்பன் ஆக்சைடுகளாக 420°C மற்றும் 620°C க்கு இடையில் மேலும் சிதைவடையும். முதலில், [[கார்பனோராக்சைடு]] மற்றும் [[மக்னீசியம் கார்பனேட்டு|மக்னீசியம் கார்பனேட்]] உருவாகின்றன. கார்பன் மோனாக்சைடு பின்னர் [[கார்பனீராக்சைடு|கார்பன் டை]] ஆக்சைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. மேலும், மக்னீசியம் கார்பனேட் மக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது. 
 
 :: MgC{{sub|2}}O{{sub|4}} → MgCO{{sub|3}} + CO
 :: CO + 1/2 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :: MgCO{{sub|3}} → MgO + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு ஈரைதரேட்டு மக்னீசியம் ஆக்சைடின் நானோ அளவிலான துகள்களின் தொகுப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவை வழக்கமாக தொகுப்பு முறையில் தயாரிக்கப்பட்ட துகள்களை விட தொகுதி விகிதத்திற்கு பெரிய மேற்பரப்பு மற்றும் [[வினைவேக மாற்றம்|வினையூக்கம்]] போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளுக்கு உகந்தவை. ஒரு சோல்-ஜெல் தொகுப்பைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், இது ஒரு மக்னீசியம் உப்பை இந்த விஷயத்தில் மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டை இணைக்கிறது. ஒரு கூழ்மமாக்கும் காரணியுடன், மக்னீசியம் ஆக்சைடின் நானோ அளவிலான துகள்களை உருவாக்க முடியும். &lt;ref name=&quot;Source6&quot;&gt;{{Cite journal|last=Mastuli|first=Mohd|last2=Roshidah Rusdi|last3=Annie Mahat|last4=Norazira Saat|last5=Norlida Kamarulzaman|year=2012|title=Sol-Gel Synthesis of Highly Stable Nano Sized MgO from Magnesium Oxalate Dihydrate|journal=Advanced Materials Research|volume=545|pages=137–142|doi=10.4028/www.scientific.net/amr.545.137}}&lt;/ref&gt;
 
 == சுகாதாரம் மற்றும் பாதுகாப்பு ==
 மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு தோல் மற்றும் கண் எரிச்சலை ஏற்படுத்தும் காரணியாகும். இதைச் சுவாசிக்க நேரும் போது, அது நுரையீரல் மற்றும் [[சீதமென்சவ்வு|சீத மென் சவ்வுகளை]] எரிச்சலூட்டும். மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டுக்கு நாள்பட்ட விளைவுகள் அல்லது புற்றுநோய் உண்டாக்கும் விளைவுகள் எதுவும் இல்லை. மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு எரியும் தன்மையற்றது மற்றும் நிலையானது, ஆனால், தீ நிலைகளில் அது நச்சுப் புகைகளை வெளியேற்றும். OSHA- இன் படி, மக்னீசியம் ஆக்சலேட்டு அபாயகரமானதாகக் கருதப்படுகிறது. &lt;ref name=&quot;Source7&quot;&gt;{{Cite web|url=http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/28000/26173.html|title=Magnesium Oxalate|accessdate=16 November 2012|archive-url=https://archive.today/20140220114258/http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/28000/26173.html|archive-date=20 February 2014}}&lt;/ref&gt; &lt;ref name=&quot;Source8&quot;&gt;{{Cite web|url=http://www.hummelcroton.com/msds/msdsp/mgox_p.html|title=Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate|accessdate=16 November 2012}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேலும் காண்க ==
 
 * [[கால்சியம் ஆக்சலேட்டு|கால்சியம் ஆக்சலேட்]]
 * [[ஆக்சாலிக் அமிலம்|ஆக்ஸாலிக் அமிலம்]]
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:மக்னீசியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சலேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:Articles without KEGG source]]