சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு
{{Chembox|Name=சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு|ImageFile=Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png|ImageFile1=Silicon-tetrafluoride-3D-vdW.png|ImageName=Silicon tetrafluoride|ImageName1=சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு|OtherNames=சிலிகான் புளோரைடு&lt;br&gt;&lt;/span&gt;புளோரோ அமில காற்று|IUPACName=டெட்ராபுளோரோசிலேன்&lt;br/&gt;சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு|Section1={{Chembox Identifiers | SMILES = F[Si](F)(F)F | CASNo = 7783-61-1 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | PubChem = 24556 | RTECS = VW2327000 | UNNumber = 1859   }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = SiF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; | MolarMass = 104.0791 g/mol | Appearance = நிறமற்ற வாாயு, காற்றில் புகைகிறது | Density = 1.66 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, திண்மம் (−95 °செ) &lt;br&gt; 4.69 கி/லி (வாயு) | Solubility = சிதைவுறுகிறது | MeltingPtC = −90 | BoilingPtC = −86 | Viscosity =    }}|Section3={{Chembox Structure | MolShape = நான்முகி | Dipole = 0 [[டிபை|D]]   }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0576.htm ICSC 0576] | MainHazards = நச்சுத்தன்மை, அரிக்கும் தன்மை | RPhrases =  | SPhrases =  | NFPA-H = 3 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 2 | NFPA-S = W | LCLo = 69,220 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (rat, 4 hr)&lt;ref&gt;{{IDLH|fluoride|Fluorides (as F)}}&lt;/ref&gt;   }}|Section8={{Chembox Related | OtherAnions = [[சிலிகான் டெட்ராகுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[சிலிகான் டெட்ராபுரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[சிலிகான் டெட்ராஅயோடைடு]] | OtherCations = [[கார்பன் டெட்ராபுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[செர்மானியம் டெட்ராபுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[வெள்ளீய டெட்ராபுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[காரீய டெட்ராபுளோரைடு]] | OtherCompounds = [[எக்சாபுளோரோசிலிசிக் அமிலம்]]   }}|Watchedfields=changed|verifiedrevid=441025594}}
 '''சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு''' அல்லது '''டெட்ராபுளோரோசிலேன்''' (Silicon tetrafluoride) [[சிலிக்கான்|Si]][[புளோரின்|F&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]] என்ற மூலக்கூறு வாய்பாட்டை உடைய [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். இந்த நான்முகி மூலக்கூறானது,  மிகக் குறைவான வெப்பநிலைக்குள் மட்டுமே திரவமாக இருக்கக்கூடிய தன்மைக்காக குறிப்பிடத்தக்கதாக உள்ளது. (இதனுடைய [[கொதிநிலை]]&lt;nowiki/&gt;யானது இதன் [[உருகுநிலை]]&lt;nowiki/&gt;யைக் காட்டிலும் 4&amp;nbsp;°C மட்டுமே கூடுதலானது. இச்சேர்மமானது 1812 ஆம் ஆண்டில் முதன் முதலில்  சான் டேவி என்ற வேதியியலாளரால் தொகுப்பு முறையில் தயாரிக்கப்பட்டது. &lt;ref&gt;{{cite journal|title=An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid|author=John Davy|journal=[[பிலசாபிக்கல் மாகசீன் ஆவ் த ராயல் சொசையிட்டி]]|year=1812|volume=102|issue=|pages=352–369|doi=10.1098/rstl.1812.0020|issn=0261-0523|jstor=107324}}&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு ==
 {{Chem|SiF|&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;}} ஆனது பாசுபேட் உரங்கள் தயாரிப்பில் கிடைக்கும் துணை விளைபொருளாகும்.  பாசுபேட்டு பாறைகளில் காணப்படும் மாசுப்பொருளான [[சிலிக்கேட்டு]]&lt;nowiki/&gt;களை புளோர்அபடைட்டின் புரோத்தான்பகுப்பினால் கிடைக்கக்கூடிய HF  தாக்கும் போது இது கிடைக்கிறது.  ஆய்வத்தில் {{Chem|BaSiF|6}} சேர்மத்தை  300&amp;nbsp;°செ, வெப்பநிலைக்கு மேல் வெப்பப்படுத்தும் போது இத்திண்மமானது எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய  {{Chem|SiF|4}} ஐ வெளியிட்டு {{Chem|BaF|2}}.ஐ வீழ்படிவாக விட்டுச்செல்கிறது.  இச்சேர்மத்தைத் தயாரிக்கத் தேவைப்படும் {{Chem|BaSiF|6}} iஆனது எக்சாபுளோரோசிலிசிக் அமிலத்தின் நீரிய கரைசலை பேரியம் குளோரைடுடன் வினைப்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகிறது. &lt;ref&gt;Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. &quot;Silicon Tetrafluoride&quot; Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.&lt;/ref&gt;  இதே போன்ற மற்றுமொரு சேர்மமான {{Chem|GeF|4}} இதே முறைகளைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகிறது. வெப்பச்சிதைவு முறையில் வெப்பச்சிதைவுக்குத் தேவையான வெப்பநிலை 700&amp;nbsp;° செல்சியசாக உள்ளது.&lt;ref&gt;Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. &quot;Germanium Tetrafluoride&quot; Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.&lt;/ref&gt; {{Chem|SiF|4}} ஆனது சிலிகான் டை ஆக்சைடை ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தில் வைப்பதன் மூலமாகவும் தயாரிக்கப்படுகிறது. வினையானது பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி நிகழ்கிறது.
 
 : [[Hydrofluoric acid|4HF]] + [[சிலிக்கா|SiO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] → SiF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + [[நீர்|2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]]
 ==பயன்கள்==
 எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய இந்த சேர்மமானது நுண்மின்னணுவியலிலும் மற்றும் கரிமத்தொகுப்பு முறைகளிலும் மிகக் குறைந்த அளவே பயன்படுகிறது. &lt;ref&gt;Shimizu, M. &quot;Silicon(IV) Fluoride&quot; Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley &amp; Sons. {{doi|10.1002/047084289X.rs011}}&lt;/ref&gt;
 
 ==கிடைக்கும் விதம்==
 எரிமலையின் வாயிலிருந்து வரும் புகைத்துகள்களில் சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடு குறிப்பிடத்தக்க அளவில் கிடைக்கிறது. இந்த முறையில் தயாரிக்கப்படும் சேர்மத்தின் அளவு நாளொன்றுக்கு பல டன்கள் ஆக உள்ளது. &lt;ref&gt;{{cite journal
 | title = High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation
 | author1 = T. Mori
 | author2 = M. Sato
 | author3 = Y. Shimoike
 | author4 = K. Notsu
 | journal = Earth Planets Space
 | year = 2002
 | volume = 54
 | issue = 
 | pages = 249–256
 | url = http://www.terrapub.co.jp/journals/EPS/pdf/2002/5403/54030249.pdf
 | access-date = 2017-07-11
 | archive-date = 2008-03-09
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20080309162507/http://www.terrapub.co.jp/journals/EPS/pdf/2002/5403/54030249.pdf
 | url-status = 
 }}&lt;/ref&gt; சிலிகான் டெட்ராபுளோரைடானது பகுதியளவு நீராற்பகுப்பு அடைந்து எக்சாபுளோரோசிலிசிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{சிலிக்கான் சேர்மங்கள்}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:துப்புரவு முடிந்த விருதுநகர் மாவட்ட ஆசிரியர்கள் தொடங்கிய கட்டுரைகள்]]