இலித்தியம் குளோரேட்டு
{{Chembox
 | verifiedrevid = 
 | Name = இலித்தியம் குளொரேட்டு&lt;br&gt;Lithium chlorate
 | ImageFile = 
 | ImageSize = 
 | ImageName = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames = குளோரிக் அமிலம், இலித்தியம் உப்பு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | SMILES = [Li+].[O-]Cl(=O)=O
 | CASNo = 13453-71-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 23682463
 | ChemSpiderID = 55520
 | InChI = 1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = LiClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 90.39 கி/மோல்
 | Appearance = 
 | Odor = 
 | Density = 
 | Solubility = 241கி/100மி.லி (0 °C)&lt;br&gt; 777கி/100மி.லி (60 °செ)
 | SolubleOther = 
 | Solvent = 
 | MeltingPt = 127.6 முதல் 129  &lt;ref name=&quot;Wang&quot;&gt;S. S. Wang, D. N. Bennion: &quot;The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery&quot; in ''J. Electrochem. Soc.'' '''1983''', ''130''(4), S. 741-747. [http://dx.doi.org/10.1149/1.2119796 Abstract]&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Kartzmark&quot;&gt;A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: &quot;The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°&quot; in ''Can. J. Chem.'' '''1966''', ''44'', S. 935-937. [http://article.pubs.nrc-cnrc.gc.ca/RPAS/rpv?hm=HInit&amp;journal=cjc&amp;volume=44&amp;afpf=v66-136.pdf Volltext]&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&amp;id=JESOAN000130000004000741000001&amp;idtype=cvips&amp;gifs=yes&amp;ref=no&lt;/ref&gt;
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = 
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = 
 | DeltaHc = 
 | Entropy = 
 | HeatCapacity = 
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = 
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = | NFPA-F = | NFPA-R = | NFPA-O = 
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[இலித்தியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இலித்தியம் ஐப்போகுளோரைட்டு]]&lt;br/&gt;[[இலித்தியம் பெர்குளோரேட்டு]]
 | OtherCations = [[சோடியம் குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் குளோரேட்டு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் குளோரேட்டு]]
  }}
 }}
 '''இலித்தியம் குளோரேட்டு''' ''(Lithium chlorate)'' என்பது LiClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு]] கொண்ட வேதிச் சேர்மம் ஆகும். மற்ற [[குளோரேட்டு]]கள் போலவே இலித்தியம் குளோரேட்டும் [[ஆக்சிசனேற்றி]]யாகவும் நிலைப்புத்தன்மை இல்லாமலும் காணப்படுகிறது. வினைத்திறன் மிகுந்த உலோக வேதிப் பொருட்கள் அல்லது [[கந்தகம்]] மற்றும் கரிமப் பொருட்களுடன் சேர்க்கும்போது இது வெடிக்கும் பொருளாக மாறவும் வாய்ப்புள்ளது.
 
 [[செறிவு]] மிகுந்த சூடான [[இலித்தியம் ஐதராக்சைடு]]டன் [[குளோரின்|குளோரினைச்]] சேர்த்து வினைப்படுத்துவதன் மூலம் இலித்தியம் குளோரேட்டைத் தயாரிக்கலாம்.
 
 3 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 LiOH → 5 LiCl + LiClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] மிக நன்றாகக் கரையக்கூடிய சேர்மமாக இலித்தியம் குளோரேட்டு உள்ளது. மேலும் இது ஆறு [[எலக்ட்ரான்]]களை வெளியேற்றும் வகை ஆக்சிசனேற்றியாகச் செயல்படுகிறது.. [[அமிலம்]], மின்வினையூக்கிகள், ஏற்றவொடுக்க இடைப்பொருட்கள் ஆகியன இதன் [[மின்வேதியல்]] ஒடுக்கத்தை எளிமையாக்குகின்றன. இத்தைகைய தனிப்பண்புகளால் இலித்தியம் குளோரேட்டு முக்கியத்துவம் வாய்ந்த ஆக்சிசனேற்றியாக உயராற்றல் அடர்த்தியோட்ட [[மின்கலன்]]களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின்கலன் ஆதாரம் = &lt;http://www.google.com/patents/US20140170511
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{இலித்தியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:இலித்தியம் சேர்மங்கள்]]