ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 449655175
 | Name = ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு
 | ImageFile = Antimony trioxide.jpg
 | ImageSize = 200px
 | ImageName = ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு
 | IUPACName = ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு
 | OtherNames = ஆண்டிமனி செசுகியுவாக்சைடு&lt;br /&gt;ஆண்டிமோனசு ஆக்சைடு&lt;br /&gt;ஆண்டிமனி பூக்கள்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 25727
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = P217481X5E
 | InChI = 1/3O.2Sb/rO3Sb2/c1-4-3-5-2
 | SMILES = O=[Sb]O[Sb]=O
 | InChIKey = ADCOVFLJGNWWNZ-VTKDZCJOAA
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/3O.2Sb
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo = 1309-64-4
 | RTECS = CC5650000
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = C19192
 | PubChem = 14794
 | EC_number = 215-474-6
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 291.518 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான திண்மம்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 5.2 கி/செ.மீ/&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, α-வடிவம் &lt;br&gt; 5.67 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; β-வடிவம்
 | Solubility = 370 ± 37 µகி/லி,  20.8°செல்சியசு மற்றும் 22.9°செல்சியசு இடையில்
 | SolubleOther = அமிலத்தில் கரையும்
 | MeltingPtC = 656
 | BoilingPtC = 1425
 | BoilingPt_notes = பதங்கமாகும்
 | pKa = 
 | RefractIndex = 2.087, α-வடிவம்&lt;br&gt; 2.35, β-வடிவம் 
 | MagSus = -69.4•10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = கூர்நுனி கோபுரம்
 | CrystalStruct = கனசதுரம் (α)&lt;570 °செல்சியசு&lt;br /&gt;செஞ்சாய்சதுரம் (β) &gt;570 °செ
 | Dipole = சுழி
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS =
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | GHSPictograms = {{GHS08}}&lt;ref name=&quot;GESTIS&quot;&gt;{{GESTIS|Name=Antimony trioxide|ZVG=3440|CAS=1309-64-4|Date=23 August 2017}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = எச்சரிக்கை&lt;ref name=&quot;GESTIS&quot; /&gt;
 | HPhrases = {{H-phrases|351}}&lt;ref name=&quot;GESTIS&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|281}}&lt;ref name=&quot;GESTIS&quot; /&gt;
 | LD50 = 7000 மி.கி /கி.கி,  வாய்வழி (எலி)
 | REL = TWA 0.5 மி.கி /மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Sb ஆக)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0036}}&lt;/ref&gt;
 | PEL = TWA 0.5 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Sb)&lt;ref name=PGCH/&gt;
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = ஆண்டிமனி டிரைசல்பைடு
 | OtherCations = பிசுமத் டிரையாக்சைடு
 | OtherCompounds = [[ஆண்டிமனி நான்காக்சைடு|டை ஆண்டிமணி டெட்ராக்சைடு]]&lt;br /&gt;ஆண்டிமனி பெண்டாக்சைடு
   }}
 }}
 
 '''ஆண்டிமணி(III) ஆக்சைடு''' (''Antimony(III) oxide'') என்பது Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. இது ஆண்டிமணியின் மிக முக்கியமான வணிகமுறை சேர்மம் ஆகும்.  இயற்கையில் வாலண்டினைட் மற்றும் செனார்மோன்டைட் என்ற கனிமங்களாகக் காணப்படுகிறது&lt;ref&gt;Greenwood, N. N.; &amp; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.&lt;/ref&gt;. பெரும்பாலான பல்பகுதி ஆக்சைடுகளைப் போலவே Sb2O3 சேர்மமும் நீராற்பகுப்பின் போது நீரிய கரைசல்களில் கரைகிறது.
 
 == உற்பத்தி ==
 
 2002 ஆம் ஆண்டில் 112,600 டன்களாக இருந்த ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடின் உலகளாவிய உற்பத்தி 2012 ஆம் ஆண்டில் 130,000 டன்களாக அதிகரித்தது. அமெரிக்கா, மெக்சிகோ, சப்பான், ஐரோப்பா, தென்னாப்பிரிக்கா நாடுகளைத் தொடர்ந்து சீனா மிகப்பெரிய உற்பத்தியை செய்கிறது, பிற நாடுகள் அனைத்தின் உற்பத்தியளவு 2% ஆகும்&lt;ref&gt;{{cite web|url=http://esis.jrc.ec.europa.eu/doc/risk_assessment/REPORT/datreport415.pdf |title=Archived copy |accessdate=2014-01-06 |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140106155610/http://esis.jrc.ec.europa.eu/doc/risk_assessment/REPORT/datreport415.pdf |archivedate=2014-01-06 }}&lt;/ref&gt;. 
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 2010 ஆம் ஆண்டு நிலவரப்படி ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தைச் சேர்ந்த 27 நாடுகளில் நான்கு தளங்களில் ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு தயாரிக்கப்பட்டது. இதற்காக இரண்டு வழிமுறைகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. பண்படாத ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடை மீள் ஆவியாக்கம் செய்தல் அல்லது ஆண்டிமனி உலோகத்தை ஆக்சிசனேற்றம் செய்து தயாரித்தல் என்பன அவ்விரண்டு வழிமுறைகளாகும். ஐரோப்பாவில் இரண்டாவது தயாரிப்பு முறையே ஆதிக்கம் செலுத்தியது. மூலப்பொருட்களிலிருந்து கச்சா ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு அல்லது உலோக ஆண்டிமனி உற்பத்திக்கான பல செயல்முறைகள் உள்ளன.  செயல்முறையின் தேர்வானது தாது மற்றும் பிற பகுதிக்கூறு காரணிகளின் கலவையைப் பொறுத்து அமைகிறது. சுரங்கத்தை தோண்டி எடுத்தல், நொறுக்குதல் மற்றும் தாதுவை  அரைத்தல் போன்றவை வழக்கமான படிநிலைகளாகும். சில சமயங்களில் நுரை மிதப்பு முறையைத் தொடர்ந்து வெப்பச் செயல்முறைகளான உருக்குவது அல்லது வறுத்தெடுப்பது போன்ற செயல்களால் தாது பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. ஒரு சில சந்தர்ப்பங்களில் தாதுவுடன் விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் நிறைந்திருக்கும் போது நீரியல் செயல்முறைகள் மூலம் தாது பிரிக்கப்படுகிறது. இந்த நடவடிக்கைகள் எதுவும் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில் நடைபெறுவதில்லை. ஆனால் தாதுவானது சுரங்கங்கள் தோண்டப்படும் இடத்திற்கு நெருக்கமாகக் கிடைக்கின்றன.
  
 == கச்சா ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடை மீள்-ஆவியாக்கல் ==
 
 படி 1)கச்சா சிடிப்னைட் சுமார் 500 முதல் 1,000 பாகை செல்சியசு வெப்பம் வரையில் சூடுபடுத்த இயலும் உலைகளைப் பயன்படுத்தி கச்சா ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்யப்படுகிறது. இவ்வினை பின்வருமாறு:
 :2 Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  9 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →   2 Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  6 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 படி 2) கச்சா ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு பதங்கமாதல் முறையில் தூய்மைப்படுத்தப்படுகிறது. 
 
 == ஆண்டிமனி உலோகத்தை ஆக்சிசனேற்றம் செய்தல் ==
 
 உலோக ஆண்டிமனியை உலைகளில் வைத்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்து ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினையானது வெப்ப உமிழ் வினையாகும். பதங்கமாதல் வினை வழியாக உருவாகும் ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு  வடிகட்டப்படுகிறது. செலுத்தப்படும் வாயுவின் தன்மை மற்றும் உலையின் நிபந்தனைகளுக்கு ஏற்ப புதிய துகள்களின் அளவு கட்டுபடுத்தப்பட்டு உருவாகிறது. வினை பின்வருமாறு நிகழ்கிறது:&lt;br /&gt;
 :4 Sb  +  3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   2 Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; 
 
 == பண்புகள் ==
 
 ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு ஓர் ஈரியல்பு ஆக்சைடாகும். நீர்த்த சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலில் கரைந்து மெட்டா ஆண்டிமோனைட்டைக் (NaSbO2) கொடுக்கிறது. இதை முந்நீரேற்றாக தனித்துப் பிரிக்க இயலும். அடர் கனிம அமிலங்களிலும் ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு கரைந்து தொடர்புடைய உப்புகளைக் கொடுக்கிறது. அவ்வுப்புகள் நீர் சேர்க்கப்பட்டு மேலும் நீர்த்த கரைசலாக மாறும்போது நீராற்பகுக்கப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;InorgChem&quot;&gt;{{cite book | title = Inorganic Chemistry | edition = 3rd | chapter = Chapter 15: The group 15 elements | author1 = Housecroft, C. E. | author2 = Sharpe, A. G. | publisher = Pearson | year = 2008 | isbn = 978-0-13-175553-6 | page = 481 }}&lt;/ref&gt;. நைட்ரிக் அமிலத்துடன் ஆண்டிமனி டிரையாக்சைடு ஆண்டிமனி(V) ஆக்சைடாக ஆக்சிசனேற்றப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;Handbook&quot;&gt;{{cite book | title = Handbook of Inorganic Chemicals | author = Patnaik, P. | publisher = McGraw-Hill | year = 2002 | isbn = 0-07-049439-8 | page = 56 }}&lt;/ref&gt;.
  
 கார்பன்\கார்பனுடன் சேர்த்து ஆண்டிமனி டிரையாக்சைடை சூடுபடுத்தினால் அது ஆண்டிமனி உலோகமாக ஒடுக்கப்படுகிறது. சோடியம் போரோ ஐதரைடு அல்லது இலித்தியம் அலுமினியம் ஐதரைடு போன்ற பிற ஒடுக்கும் முகவர்களுடன் நிலைப்புத் தன்மையற்ற மீநச்சான சிடிபைன் வாயு உற்பத்தியாகிறது&lt;ref&gt;{{ cite journal |author1=Bellama, J. M. |author2=MacDiarmid, A. G. | title = Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride |journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]] | year = 1968 | volume = 7 | issue = 10 | pages = 2070–2072 | doi = 10.1021/ic50068a024 }}&lt;/ref&gt;. ஆண்டிமனி டிரையாக்சைடை பொட்டாசியம் பைடார்ட்டரேட்டுடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் அணைவுச் சேர்மம் பொட்டாசியம் ஆண்டிமனி டார்ட்டரேட்டு  )KSb(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;•C&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;) உருவாகிறது&lt;ref name=&quot;Handbook&quot; /&gt;.
 
 == கட்டமைப்பு == 
 
 Sb2O3  மாதிரியின் வெப்பநிலையை அடிப்படையாகக் கொண்டு இதன் கட்டமைப்பு அமைகிறது. 1560 பாகை செல்சியசுக்கு மேற்பட்ட உயர் வெப்பநிலையில் இருந்தால் அது ஈருருவக் கட்டமைப்பு வாயுவாக (Sb4O6 ) உள்ளது&lt;ref name =&quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;&gt;{{ cite book |author1=Wiberg, E. |author2=Holleman, A. F. | year = 2001 | title = Inorganic Chemistry | publisher = Elsevier | isbn = 0-12-352651-5 }}&lt;/ref&gt;. தொடர்புடைய பாசுபரசு(III) ஆக்சைடு போல இருவளைய கூடு மூலக்கூறுகள் Sb4O6 இல் உள்ளன&lt;ref name = &quot;Wells&quot;&gt;{{ cite book | author = Wells, A. F. | year = 1984 | title = Structural Inorganic Chemistry | url = https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1 | location = Oxford | publisher = Clarendon Press | isbn = 0-19-855370-6 }}&lt;/ref&gt;. திண்மநிலையில் இதன் கூடு கட்டமைப்பு நிலைத்து கனசதுர ஒழுங்கைப்பில் படிகமாகிறது. மேலும்,  Sb-O பிணைப்பு இடைவெளி 197.7 பைக்கோமீட்டர்களாகவும்  O-Sb-O பிணைப்புக் கோணம் 95.6°.ஆகவும் அமைந்துள்ளன&lt;ref&gt;{{ cite journal | author = Svensson, C. | title = Refinement of the crystal structure of cubic antimony(III) oxide, Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; | journal = Acta Crystallographica B | year = 1975 | volume = 31 | issue = 8 | pages = 2016–2018 | doi = 10.1107/S0567740875006759 }}&lt;/ref&gt;. இவ்வடிவம் இயற்கையிலேயே செனார்மோண்டைட்டு கனிமத்தில் காணப்படுகிறது&lt;ref name = &quot;Wells&quot;/&gt;. 606 பாகை செல்சியசு வெப்ப நிலைக்கு மேல் நிலைப்புத்தன்மை மிகுந்த நேர்ச்சாய்சதுர கட்டமைப்பு ஆண்டிமனி மையங்களுக்கிடையில் ஆக்சிசன் பாலங்களால் இணைக்கப்பட்ட -Sb-O-Sb-O- இணைகளால் ஆக்கப்படுகிறது. வேலண்டினைட்டு கனிமத்தில் இயற்கையில் இவ்வடிவம் காணப்படுகிறது&lt;ref name = &quot;Wells&quot;/&gt;. 
 
 &lt;center&gt;
 {|align=&quot;center&quot;  class=&quot;wikitable&quot;
 |&lt;center&gt;[[File:Sb4O6-molecule-from-senarmontite-xtal-2004-3D-balls-B.png|100px]]&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;[[File:Antimony(III)-oxide-senarmontite-xtal-2004-3D-balls.png|200px]]&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;[[File:Antimony(III)-oxide-valentinite-xtal-2004-3D-balls.png|220px]]&lt;/center&gt;
 |-
 |&lt;center&gt;Sb&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;செனார்மோண்டைட்டு&lt;/center&gt;||&lt;center&gt;வேலண்டினைட்டு&lt;/center&gt;
 |}
 &lt;/center&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 
 அமெரிக்காவிலும் ஐரோப்பாவிலும் ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு கனிமத்தின் ஆண்டு நுகர்வு முறையே 10,000 மற்றும் 25,000 டன்கள் ஆகும். ஆலசனேற்றப்பட்ட பொருட்களுடன் இணைந்து தீச்சுடர் தடுப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. பலபடிகளில் தீச்சுடர்-தடுப்பு நடவடிக்கைக்கு ஆலைடுகள் மற்றும் ஆண்டிமனி ஆகியவற்றின் கலவை முக்கியமானது ஆகும். எளிதில் தீப்பற்றாத நெகிழிப் பொருட்கள் தயாரிப்பில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின் கருவிகள், நெசவுத் தொழில், தோல் மற்றும் மேற்பூச்சுகளில் இதன் பயன்பாடுகள் காணப்படுகின்றன&lt;ref name=Ullmann&gt;{{ Ullmann | author = Grund, S. C. |author2=Hanusch, K. |author3=Breunig, H. J. |author4=Wolf, H. U. | title = Antimony and Antimony Compounds | doi = 10.1002/14356007.a03_055.pub2 }}&lt;/ref&gt;.
 
 பிற பயன்பாடுகள்:
 
 ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு [[கண்ணாடி]], [[பீங்கான்]]கள் மற்றும் பளபளப்பான மிளிரிகளின் ஒளிபுகா முகவராகப் பயன்படுகிறது. 
 
 * சில சிறப்பு [[நிறமிகள்]] ஆண்டிமனியைக் கொண்டுள்ளன. 
 
 * பாலியெத்திலீன் டெரிப்தாலேட்டு தயாரித்தல், இரப்பர் தயாரித்தல் போன்ற செயல்முறைகளில் ஒரு வினையூக்கியாக ஆண்டிமனி டிரையாக்சைடு பயன்படுகிறது. 
 
 == முன் பாதுகாப்பு ==
 
 ஆண்டிமனி(III) ஆக்சைடு மனிதர்களுக்கு புற்றுநோய் உண்டாக்கும் திறனை கொண்டுள்ளதாக சந்தேகிக்கப்படுகிறது&lt;ref name=Ullmann/&gt;. பெரும்பாலான ஆண்டிமனி சேர்மங்களைப் போல இதன் டி.எல்.வி எனப்படும் தாங்கும் திறன் 0.5 மி.கி / மீ 3 ஆகும். ஆண்டிமனி (III) ஆக்சைடின் வேறு எந்த மனித உடல்நலக் கேடுகளும் அடையாளம் காணப்படவில்லை. அன்றாட வாழ்க்கையிலும் ஆண்டிமனி டிரையாக்சைடு உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டிலிருந்து மனித ஆரோக்கியத்திற்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் எந்த ஆபத்தும் கண்டறியப்படவில்லை&lt;ref&gt;{{ cite journal |author1=Newton, P. E. |author2=Schroeder, R. E. |author3=Zwick, L. |author4=Serex, T. | title = Inhalation Developmental Toxicity Studies In Rats With Antimony(III) oxide (Sb&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) | journal = Toxicologist | year = 2004 | volume = 78 | issue = 1-S | pages = 38 }}&lt;/ref&gt;&lt;br/&gt;.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
  
 == புற இணைப்புகள் ==
 * [http://www.antimony.com/ International Antimony Association]
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0012.htm International Chemical Safety Card 0012]
 * [https://web.archive.org/web/20160819095940/http://www.manymetal.com/Antimony/ Antimony Market And Price]
 * [http://www.sica-chauny.com/ Société industrielle et chimique de l'Aisne]
 
 {{ஆண்டிமனி சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஆண்டிமனி(III) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:செசுகியுவாக்சைடுகள்]]