தயோனைல் புளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464361711
 | Name = 
 | ImageFileR1 = Thionyl-fluoride-3D-balls.png
 | ImageSizeR1 = 
 | ImageNameR1 = structure
 | ImageFileL1 = SOF2.png
 | ImageSizeL1 = 150px
 | ImageNameL1 = Ball-and-stick model
 | IUPACName = தயோனைல் புளோரைடு
 | SystematicName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | Abbreviations = 
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22954
 | InChI = 1/F2OS/c1-4(2)3
 | InChIKey = LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYAL
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/F2OS/c1-4(2)3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 7783-42-8
 | EINECS = 
 | PubChem = 24548
 | SMILES = FS(F)=O
 | RTECS = 
 | MeSHName =
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI =
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = 
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | S=1 | O=1 | F=2
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | Density = 
 | MeltingPtC = -110.5
 | MeltingPt_notes = 
 | BoilingPtC = -43.8
 | BoilingPt_notes = 
 | Solubility = நீராற்பகுப்பு அடையும்
 | SolubleOther = எத்தனால், ஈதர், பென்சீன் ஆகியவற்றில் கரையும்
 | Solvent = 
 | LogP = 
 | VaporPressure = 75.7 கிலோபாசுக்கல் (-50 °செல்சியசில்)&lt;ref&gt;{{nist|name=Thionyl fluoride|id=C7783428|accessdate=2014-05-11|mask=FFFF|units=SI}}&lt;/ref&gt;
 | HenryConstant = 
 | AtmosphericOHRateConstant = 
 | pKa = 
 | pKb = 
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = 
 | Coordination = 
 | MolShape = முக்கோண கூர்நுனிகோபுரம்
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -715 கிலோ யூல்/மோல்&lt;ref name=chemister&gt;http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=8280&lt;/ref&gt;
 | DeltaHc = 56.8 யூல்/மோல்•கெ&lt;ref name=chemister /&gt;
 | Entropy = 278.6 யூல்/மோல்•கெ&lt;ref name=chemister /&gt;
 | HeatCapacity = 
  }}
 |Section5={{Chembox Pharmacology
 | AdminRoutes = 
 | Bioavail = 
 | Metabolism = 
 | HalfLife = 
 | ProteinBound =
 | Excretion = 
 | Legal_status = 
 | Legal_US = 
 | Legal_UK = 
 | Legal_AU = 
 | Legal_CA = 
 | Pregnancy_category = 
 | Pregnancy_AU = 
 | Pregnancy_US = }}
 |Section6={{Chembox Explosive
 | ShockSens = 
 | FrictionSens = 
 | DetonationV = 
 | REFactor = }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = 
 | EUClass = {{Hazchem T}} {{Hazchem C}}
 | MainHazards = 
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F = 
 | NFPA-R = 
 | NFPA-S = 
 | RPhrases = {{R36/37/38}}&lt;ref name=&quot;ox&quot;&gt;{{cite web |url= http://msds.chem.ox.ac.uk/TH/thionyl_fluoride.html |title= Safety (MSDS) data for thionyl fluoride |accessdate= 2008-07-29 |publisher= Oxford University |date= 2005-09-02 |archive-date= 2011-10-03 |archive-url= https://web.archive.org/web/20111003155140/http://msds.chem.ox.ac.uk/TH/thionyl_fluoride.html |url-status=  }}&lt;/ref&gt;
 | SPhrases = {{S36/37}}, {{S38}}, {{S45}}, {{S63}}
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
 | ExploLimits = 
 | LD50 =
 | PEL = }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = 
 | OtherCations = 
 | OtherFunction = [[தயோனைல் குளோரைடு]]&lt;br&gt;[[ தயோனைல் புரோமைடு]]
 | OtherFunction_label = ஆக்சோ ஆலைடுகள்
 | OtherCompounds = [[நைட்ரோசில் புளோரைடு]]&lt;br&gt;[[கார்பனைல் புளோரைடு]]}}
 }}
 
 '''தயோனைல் புளோரைடு''' ''(Thionyl fluoride)'' என்பது SOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. நிறமற்ற வாயுவான இச்சேர்மம் கருத்தியலாக மட்டும் ஆராயப்படுகிறது. ஆனால் இது மின்சார கருவிகளில் மின்காப்புப் பொருளாகப் பயன்படும் கந்தக எக்சாபுளோரைடை ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்துவதால் கிடைக்கிறது. Cs சீர்மையுடன் உருக்குலைந்த கூர்நுனிக் கோபுரத்தின் கட்டமைப்பை தயோனைல் புளோரைடு ஏற்றுக் கொள்கிறது. கட்டமைப்பிலுள்ள S-O மற்றும் S-F அணுக்களுக்கு இடையில் முறையே 1.42 மற்றும் 1.58 Å பிணைப்பு இடைவெளியும், O-S-F மற்றும் F-S-F அணுக்களுக்கு இடையில் முறையே 06.2 மற்றும் 92.2° பிணைப்புக் கோணமும் காணப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் நீர்ம நிலையில் இருந்தாலும் தயோனைல் குளோரைடும் தயோனைல் புரோமைடும் ஒரே மாதிரியான கட்டமைப்பை ஏற்றுள்ளன. தயோனைல் குளோரைடுபுளோரைடு (SOClF) போன்ற கலப்பு ஆலைடுகளும் அறியப்படுகின்றன.
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 தயோனைல் குளோரைடுடன் ஆண்டிமனி டிரைபுளோரைடு போன்ற புளோரைடு மூலச் சேர்மத்தைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் தயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது &lt;ref&gt;W. C. Smith, E. L. Muetterties &quot;Thionyl Fluoride&quot; ''Inorganic Syntheses'' 1960, Volume 6, pages: 162-163. {{DOI|10.1002/9780470132371.ch50}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;inorg&quot;&gt;
 {{Cite book
 | last = Holleman
 | first = Arnold F.
 | author-link = 
 | last2 = 
 | first2 = 
 | author2-link =
 | publication-date =
 | year = 2001
 | title = Inorganic Chemistry
 | edition =
 | volume =
 | series =
 | publication-place = 
 | place = 
 | publisher = Academic Press
 | id =
 | isbn = 0-12-352651-5
 | doi =
 | oclc =
 | pages = 542
 | url = https://books.google.com/books?id=LxhQPdMRfVIC&amp;pg=PA542&amp;dq=%22Thionyl+fluoride%22
 | accessdate = 2008-07-29
 | postscript = &lt;!--None--&gt;
 }}&lt;/ref&gt;
 
 :3 SOCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2SbF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] → 3SOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2SbCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]]
 
 கந்தக டை ஆக்சைடை புளோரினேற்றம் செய்யும் மாற்று வழிமுறையிலும் இதைத் தயாரிக்க இயலும்.:&lt;ref name=&quot;inorg&quot;/&gt;
 
 :SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2PF&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]]   →   SOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; +  POF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 கந்தக டெட்ராபுளோரைடு உருவாக்கத்தின்போது வெளிவிடப்படும் மின் கசிவால் உருவாகும் கந்தக எக்சாபுளோரைடு சிதைவடையும்போது இடைநிலை வேதிப்பொருளாக தயோனைல் புளோரைடு கிடைக்கிறது. 
   
 SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; நீராற்பகுப்பு அடைந்து தயோனைல் புளோரைடு கிடைக்கிறது. மேலும் இது கீழ்கண்டவாறு நீராற்பகுப்பு அடைகிறது.&lt;ref name=&quot;jpca&quot;&gt;
 {{cite journal
 | quotes = 
 | last = Pepi
 | first = Federico 
 | authorlink = 
 | author2=Andreina Ricci |author3=Marco Di Stefano |author4=Marzio Rosi |author5=Giuseppe D'Arcangelo 
 | date = September 18, 2002
 | title = Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Ions
 | journal = Journal of Physical Chemistry A
 | volume = 106
 | issue = 40
 | pages = 9261–9266
 | publisher = American Chemical Society
 | location = 
 | pmid =
 | pmc = 
 | doi = 10.1021/jp021074v
 | bibcode =2002JPCA..106.9261P 
 | oclc =
 | id = 
 | url = http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcafh/2002/106/i40/abs/jp021074v.html
 | language = 
 | accessdate = 
 | laysummary = 
 | laysource = 
 | laydate = 
 | quote = 
  }}
 &lt;/ref&gt;
 
 எதிர்பார்க்கப்படுவது  போல மற்ற தயோனைல் ஆலைடுகளைப் போல தயோனைல் புளோரைடும் உடனடியாக நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டு ஐதரசன் புளோரைடையும், கந்தக டையாக்சைடையும் கொடுக்கிறது:&lt;ref name=&quot;inorg&quot;/&gt;
 
 :SOF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →  2HF  +  SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 தயோனைல் குளோரைடு, தயோனைல் புரோமைடு சேர்மங்களைப் போல தயோனைல் புளோரைடு கரிம புளோரின் வேதியியலில் பயன்படுவதில்லை. இருப்பினும் தொடர்புடைய வழிப்பெறுதியான கந்தக டெட்ராபுளோரைடு ஒரு வினையாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 
   
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{கந்தகச் சேர்மங்கள்}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:தயோனைல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சோ ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கந்தகச் சேர்மங்கள்]]