புளோரின் பெர்குளோரேட்டு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 448917315
 | ImageFileL1 = fluorine-perchlorate-2D.png
 | ImageSizeL1 = 120
 | ImageAltL1 = Full structural formula of fluorine perchlorate
 | ImageFileR1 = Fluorine perchlorate molecule ball.png
 | ImageSizeR1 = 120
 | ImageName1 = Ball-and-stick model of the fluorine perchlorate molecule
 | IUPACName = பெர்குளோரைல் ஐப்போபுளோரைட்டு
 | OtherNames = புளோரின் பெர்குளோரேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 10049-03-3
 | PubChem = 
 | SMILES = FOCl(O)(O)O }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{chem|FClO|4}}
 | MolarMass = 
 | Appearance = 
 | Density = 
 | MeltingPtC = -167.3
 | BoilingPtC = -16
 | Solubility = }}
 |Section3={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = 9 கி.கலோரி/மோல்&lt;ref&gt;Breazeale, J. D.; MacLaren, R. O.. ''Thermochemistry of oxygen-fluorine bonding'', United Technology Center, Sunnyvale, CA, 1963. Accession Number: AD0402889. Retrieved online from [http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&amp;metadataPrefix=html&amp;identifier=AD0402889] on 2009-05-21.&lt;/ref&gt;}}
 |Section4={{Chembox Hazards
 | MainHazards = வெடிக்கும் இயல்புடைய வாயு
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
  }}
 }}
 
 '''புளோரின் பெர்குளோரேட்டு''' ''(Fluorine perchlorate)'' என்பது FClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[புளோரின்]], [[குளோரின்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] சேர்ந்து உருவாகும் இவ்வாயு நிலைப்புத் தன்மையற்ற ஒரு வாயுவாகும். தன்னிச்சையாக வெடிக்கும் இயல்பும்&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances'', 3rd ed., Wiley-Interscience, 2007. {{ISBN|0-471-71458-5}}&lt;/ref&gt; ஊடுருவும் நெடியும்&lt;ref&gt;Robert Alan Lewis. ''Lewis' dictionary of toxicology'', CRC Press, 1998, p.&amp;nbsp;508. {{ISBN|1-56670-223-2}}&lt;/ref&gt; கொண்ட இவ்வாயுவின் வாய்ப்பாட்டை FOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்றும் எழுதுகிறார்கள்.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[பெர்குளோரிக் அமிலம்|பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன்]]&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = G. H.| first2 = G. H.| title = The Preparation of Fluorine Perchlorate from Fluorine and Perchloric Acid| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 69| issue = 3| last1 = Rohrback| pages = 677–678| year = 1947| doi = 10.1021/ja01195a063| last2 =    Cady}}&lt;/ref&gt; [[புளோரின்]] சேர்த்து வினைப்படுத்தி புளோரின் பெர்குளோரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 :&lt;math&gt;\rm \ F_2 + HClO_4 \rightarrow FClO_4 + HF&lt;/math&gt;
 
 [[நான்குபுளோரோ அம்மோனியம்பெர்குளோரேட்டு|நான்குபுளோரோ அம்மோனியம்பெர்குளோரேட்டை]] [[வெப்பச் சிதைவு]]க்கு உட்படுத்தி புளோரின் பெர்குளோரேட்டு தயாரிப்பது மற்றோரு தயாரிப்பு முறையாகும். இம்முறையில் தூய்மையான புளோரின் பெர்குளோரேட்டு கிடைக்கிறது. இதை வெடிக்கவிடாமல் மாற்றியமைக்க உறையச் செய்து பயன்படுத்துகிறார்கள்.&lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = C. J.| first2 = K. O.| title = Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites| journal = Inorganic Chemistry| volume = 18| issue = 9| last1 = Schack| pages = 2619–2620| year = 1979| doi = 10.1021/ic50199a056| last2 =    Christe}}&lt;/ref&gt;
 
 :&lt;math&gt;\rm \ NF_4ClO_4 \xrightarrow{\Delta} NF_3 + FClO_4&lt;/math&gt;
 
 == அமைப்பு ==
 
 புளோரின் பெர்குளோரேட்டு, பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன் ஒத்த அமைப்புச் செயலியாக இல்லை. ஏனெனில், புளோரின் அணு நேர்மின் சுமையுடன் இருப்பதில்லை. இதில் ஆக்சிசன் அணுவானது இதனுடைய எலக்ட்ரான் கவர்திறன் காரணமாக 0 என்ற அரிய [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் காணப்படுகிறது. ஆக்சிசனின் [[மின்னெதிர்த்தன்மை|எலக்ட்ரான் கவர்திறன்]] குளோரினை விடவும் அதிகமானது ஆனால் புளோரினை விடவும் குறைவானது.
 
 == பாதுகாப்பு ==
 
 புளோரின் பெர்குளோரேட்டு ஒர் ஆபத்தான மற்றும் எதிர்பாராத தொடர்வினைகளில் பங்கேற்கும் ஒரு வேதிப்பொருளாகும். சக்ப்பிணைப்புச் சேர்மமான இதில் குளோரின் +7 என்ற [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]]யில் மிகவும் கிளர்வுடைய O-F பிணைப்புடன் காணப்படுகிறது. கரிமச் சேர்மங்கள் போன்ற ஆக்சிசன் இறக்கிகள் மிகக்குறைவான அளவில் சேர்க்கப்பட்டாலும் இதை வெடிக்கச் செய்யமுடியும். இதன் விளைவாகத் தோன்றும் வேதிப்பொருட்களில் ஆக்சிசன் ஆலைடுகள், உப்பீனியிடைச் சேர்மங்கள் மற்றும் சில தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களும் அடங்கும். 
 முன்னோடிச் சேர்மங்கள் கவனக்குறைவாகக் கலக்கப்படும் விபத்தில் கூட இச்சேர்மம் உருவாகிவிடும். எனவே அதிக கவனத்துடன் இதைக் கையாள வேண்டும்.
  
 == வினைகள் ==
 FClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ஒரு வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]] ஆகும். இது [[அயோடைடு]] அயனியுடன் வினைபுரிகிறது:
 
 :FOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2I&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; → ClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 FClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;, [[நான்குபுளோரோ எத்திலீன்]] உடனும் வினைபுரிகிறது.:&lt;ref&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;
 
 :CF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;=CF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + FOClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → CF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;OClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 தனிநிலை உறுப்பு கூட்டு வினைகளிலும் இது பங்கேற்கிறது.
 &lt;ref&gt;{{cite journal|doi=10.1021/ic50199a056|title=Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites|year=1979|last1=Schack|first1=Carl J.|last2=Christe|first2=Karl O.|journal=Inorganic Chemistry|volume=18|issue=9|pages=2619}}&lt;/ref&gt;
  
 == மேற்கோள்கள் ==
 
 {{reflist}}
 
 == புற இணைப்புகள் ==
 * Chemist [[Derek Lowe (chemist)|Derek Lowe]]'s [http://pipeline.corante.com/archives/2006/05/30/things_i_wont_work_with_frisky_perchlorates.php experiences with perchlorates]
 
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:வெடிக்கும் வேதிப்பொருட்கள்]]
 [[பகுப்பு:பெர்குளோரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]