கல்சியம் கார்பைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 477315102
 | Name = கல்சியம் கார்பைடு
 | ImageFile = Calcium carbide formula.png
 | ImageFile2 = Karbid vápenatý.JPG
 | ImageName = கல்சியம் கார்பைடு
 | IUPACName = Calcium carbide
 | OtherNames =
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 6112
 | InChI = 1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2
 | SMILES = [Ca+2].[C-]#[C-]
 | InChIKey = UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 75-20-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 6352
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 64.099 g/mol
 | Appearance = வெள்ளை நிறத்தூள் தொடக்கம் சாம்பல் நிற பளிங்கு வரை
 | Density = 2.22 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 2160
 | BoilingPtC = 2300
 | Solubility = நீரில் தாக்கமடையும்
 }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | CrystalStruct = Tetragonal 
 | SpaceGroup = D&lt;sup&gt;17&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;4h&lt;/sub&gt;, I4/mmm, [[Pearson symbol|tI6]]
 | Coordination = 6
 }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 |   DeltaHf = −63&amp;nbsp;kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |   Entropy = 70&amp;nbsp;J·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | FlashPoint = 305 °C (acetylene)
 | EUClass =
 | EUIndex =
 | MainHazards =
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 3
 | NFPA-R = 2
 | NFPA-O = W
 }}
 }}
 
 '''கல்சியம் கார்பைடு''' (''Calcium carbide'') என்பது [[கல்சியம்|Ca]][[Carbide|C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு|மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக்]] கொண்ட ஒரு [[சேர்மம்]] ஆகும். தொழிற்துறையில் இது [[அசெட்டிலின்]], கல்சியம் சயனமைடு போன்ற வளிம உற்பத்திகளில் முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref name=handbook&gt;{{Cite book| last =Patnaik | first =Pradyot | year = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | pages = | isbn =0-07-049439-8 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&amp;pg=PA243 | accessdate = 2009-06-06}}&lt;/ref&gt;
 
 தூய கல்சியம் கார்பைடு நிறமற்றதாகும். எனினும் சந்தையில் உள்ள கல்சியம் கார்பைடு சாம்பல் மற்றும் [[பழுப்பு]] நிறமுடையதாக இருக்கும். இதில் 80-85% CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; காணப்படும். மீதமானவை CaO (கல்சியம் ஒக்சைடு), Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;P&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (கல்சியம் பொஸ்பைடு), CaS (கல்சியம் சல்பைடு), Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; (கல்சியம் நைட்ரைடு), SiC (சிலிக்கன் கார்பைடு) ஆகியவையாகும்.
 
 இச்சேர்மம் [[இந்தியா]]வில் சட்டத்துக்குப் புறம்பாகப் பழங்களைப் பழுக்க வைக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. எனினும் இப்பயன்பாடு [[புற்றுநோய்|புற்றுநோயைத்]] தோற்றுவிக்கக்கூடியது.&lt;ref name=&quot;fruits-carbide&quot;&gt;{{cite news | url=http://www.dnaindia.com/ahmedabad/1836343/report-bet-on-it-your-mango-is-ripened-using-carbide | title=Bet on it. Your mango is ripened using carbide | work=Daily News and Analysis | date=மே 18, 2013 | accessdate=2013-05-19}}&lt;/ref&gt;
 
 ==உற்பத்தி==
 [[image:Carbid.jpg|thumb|left|கல்சியம் கார்பைடு]]
 கல்சியம் கார்பைடு தொழிற்சாலைகளில் [[மின்வில் உலை]] மூலம் கல்சியம் ஒக்சைடு (நீறாத சுண்ணாம்பு) மற்றும் [[கரிமம்|கரிமத்தை]] 2000&amp;nbsp;°C [[வெப்பநிலை]]யில் சூடாக்குவதால் பெறப்படுகின்றது. இம்முறை 1888ஆம் ஆண்டு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
 
 :CaO + 3 C → CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO
 
 சாதாரண தீயால் இவ்வெப்பநிலையை அடைய முடியாததால் [[காரீயம்|காரீய]] மின்வாய்களுடைய மின்வில் உலை கல்சியம் கார்பைட்டு உற்பத்திக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. பொதுவாக இம்முறையில் பெறப்படும் கலவையில் 80% கல்சியம் கார்பைட்டு அடங்கியிருக்கும். இவ்வாறு பெறப்படுவதை நொறுக்கி அதன் கல்சியம் கார்பைட்டு அளவை ஒரு மாதிரியுடன் நீரைக் கலப்பதன் மூலம் துணிவர். [[நீர்|நீரு]]டன் தாக்கமடையும் போது உருவாக்கப்படும் அசிட்டலீன் வாயுவின் கனவளவைக் கொண்டு இது அளவிடப்படும். உதாரணமாக [[பிரித்தானியா]]வில் நியம அளவாக 295 லீ/கிகி உம் [[செருமனி]]யில் 300 லி/கிகி உம் உள்ளது. கார்பைட்டில் காணப்படும் மாசு பொஸ்பைடு ஆகும். இது நீரேற்றப்பட்ட நிலையில் பொஸ்பைனைத் தருகிறது.&lt;ref name = Ullmans&gt;[http://www.mrw.interscience.wiley.com/emrw/9783527306732/ueic/article/a04_533/current/pdf Calcium Carbide]{{Dead link|date=அக்டோபர் 2022 |bot=InternetArchiveBot }}, Bernhard Langhammer, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley Interscience.&lt;/ref&gt;
 
 ==பயன்பாடு==
 
 ===அசிட்டலீன் வாயு உற்பத்தி===
 பல்வேறு பயன்பாடுகளை உடைய அசிட்டலீன் வாயுவை (C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) கல்சியம் கார்பைட்டையும் நீரையும் கொண்டு உற்பத்தி செய்ய இயலும். இது 1862 ஆம் ஆண்டில் பிரீட்ரிக்கு வூலர் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
 
 :CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Ca(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 ===கல்சியம் சயனமைட் உற்பத்தி===
 கல்சியம் கார்பைட்டை உயர் வெப்பநிலையில் [[நைதரசன்]] வாயுவுடன் தாக்கமடையச் செய்வதன் மூலம் கல்சியம் சயனமைட் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றது.
 
 :CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CaCN&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + C
 
 கல்சியம் சயனமைட் வேதி [[உரம்|உரமாக]]ப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. இது நீரேற்றம் செய்யப்படும் போது சயனமைடை (H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NCN) தருகிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:கார்பைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]