இருகந்தக இருபுளோரைடு
{{Chembox
 | ImageFile = Disulfur-difluoride-2D-dimensions.png
 | ImageFileL2 = Disulfur-difluoride-3D-balls.png
 | ImageFileR2 = Disulfur-difluoride-3D-vdW.png
 | IUPACName = புளோரோசல்பனைல் தையோ ஐப்போபுளோரைட்
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 13709-35-8
 | PubChem = 123323
 | ChemSpiderID = 109926
 | SMILES = FSSF
 | InChI = 1S/F2S2/c1-3-4-2
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 102.127 கி/மோல்
 | Appearance = 
 | Density = 
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | Solubility =
   }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt =
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[ஈராக்சிசன் இருபுளோரைடு|{{chem|O|2|F|2}}]]&lt;br&gt;&lt;!--
 --&gt;[[ இருகந்தக இருகுளோரைடு|{{chem|S|2|Cl|2}}]]&lt;br&gt;&lt;!--
 --&gt;[[கந்தக இருபுளோரைடு|{{chem|SF|2}}]]
 }}
 }}
 
 '''இருகந்தக இருபுளோரைடு''' ''(Disulfur difluoride)'' என்பது S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[கந்தகம்|கந்தகத்தின்]] [[ஆலைடு]] [[சேர்மம்]] ஆகும். 
 
 == அமைப்பு ==
 
 இருகந்தக இருபுளோரைடு, மூலக்கூறக மறுசீராக்கம் அடைந்து காரத் தனிமங்களின் புளோரைடுகளை உள்ளடக்கி S=SF2 என்ற[[சமபகுதியம்|மாற்றியன்]] அமைப்பைப் பெறுகிறது.:&lt;ref&gt;{{cite journal|doi=10.1016/0022-2852(86)90134-7|title=The microwave spectrum of the pyramidal isomer of disulfur difluoride: S=SF2|year=1986|last1=Davis|first1=R.Wellington|journal=Journal of Molecular Spectroscopy|volume=116|issue=2|pages=371}}&lt;/ref&gt;
 
 :&lt;math&gt;\rm \ FS-SF \xrightarrow{KF} S=SF_2&lt;/math&gt;
 
 == தொகுப்புமுறையில் தயாரிப்பு ==
 
 ஓரு உலர்ந்த கொள்கலனில் கந்தகத்துடன் வெள்ளி(II) புளோரைடு சேர்த்து வினைப்படுத்துவதால் கந்தகம் புளோரினேற்றம் அடைந்து FS-SF வடிவமைப்பிலுள்ள இருகந்தக இருபுளோரைடு உண்டாகிறது.:&lt;ref&gt;{{cite journal|doi=10.1016/0022-2852(91)90109-N|title=The microwave spectrum of the chain isomer of disulfur difluoride: FS-SF|year=1991|last1=Davis|first1=R.Wellington|last2=Firth|first2=Steven|journal=Journal of Molecular Spectroscopy|volume=145|issue=2|pages=225}}&lt;/ref&gt;
 :&lt;math&gt;\rm \ S_8 + 8 AgF_2 \xrightarrow{398K} 4 S_2F_2 + 8 AgF&lt;/math&gt;
 
 மற்றொரு மாற்றியன் வடிவ (S=SF2)  இருகந்தக இருபுளோரைடை, பொட்டாசியம் புளோரோசல்பைட் மற்றும் இருகந்தக இருகுளோரைடு ஆகிய இரண்டு சேர்மங்களை வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்.
 
 :&lt;math&gt;\rm \ 2 KSO_2F + S_2Cl_2 \rightarrow S=SF_2 + 2 KCl + 2 SO_2&lt;/math&gt;&lt;ref&gt;{{cite book|script-title=zh:《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族|page=179|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=Beijing|publisher=Science Press|language=Chinese}}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 
 * சூடுபடுத்தும்போது கந்தக நான்குபுளோரைடு மற்றும் கந்தகமாகச் சிதைவடைகிறது.:
 :&lt;math&gt;\mathrm{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }&lt;/math&gt;
 
 * [[தண்ணீர்|தண்ணீருடன்]] சேர்த்து சூடாக்கினால் வினை:
 :&lt;math&gt;\mathrm{2S_2F_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 3S + 4HF }&lt;/math&gt;
 
 * [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] வினை:
 :&lt;math&gt;\mathrm{S_2F_2 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ 5SO_2 + 2HF + 2H_2O }&lt;/math&gt;
 
 * [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]]டன் வினை:
 :&lt;math&gt;\mathrm{2S_2F_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 3S + 4NaF + 3H_2O }&lt;/math&gt;
 
 * உயர் [[அழுத்தம்|அழுத்தத்தில்]] [[நைட்ரசன் ஈராக்சைடு]] [[வினையூக்கி]]யின் துணையோடு [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனுடன்]] வினைபுரிகிறது.
 :&lt;math&gt;\mathrm{2S_2F_2 + 5O_2 \ \xrightarrow{NO_2}\ SOF_4 + 3SO_3 }&lt;/math&gt;&lt;ref&gt;Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. {{ru icon}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — {{ISBN|978-5-85270-092-6}} {{ru icon}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — {{ISBN|5-7245-1163-0}} {{ru icon}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:கந்தக புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அலோக ஆலைடுகள்]]