அமோனியம் தையோசயனேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470454630
 | Name = அமோனியம் தையோசயனேட்டு
 | ImageFile = ammonium thiocyanate.png
 | ImageFileL1 = Ammonium-3D-vdW.png
 | ImageSizeL1 = 95px
 | ImageNameL1 = Space-filling model of the ammonium cation
 | ImageFileR1 = Thiocyanate-3D-vdW.png
 | ImageSizeR1 = 130px
 | ImageNameR1 = Space-filling model of the thiocyanate anion
 | IUPACName = 
 | OtherNames = 
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 14901
 | InChI = 1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
 | SMILES = [S-]C#N.[NH4+]
 | InChIKey = SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 1762-95-4
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 30465
 | PubChem = 15666
 | RTECS = XN6465000
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN
 | MolarMass = 76.122 g/mol
 | Appearance = நிறமற்றது [[நீருறிஞ்சி]] படிகவடிவ திண்மம்
 | Density = 1.305 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 128 g/100 mL (0&amp;nbsp;°C)
 | SolubleOther = [[அம்மோனியா]], [[ஆல்ககால்]], [[அசிட்டோன்]] ஆகியவற்றில் கரையும்
 | MeltingPtC = 149.5
 | BoilingPtC = 170
 | Boiling_notes = (சிதையும்)
 | RefractIndex =
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = 
 | CrystalStruct =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/a6276.htm External MSDS]
 | EUIndex = 
 | EUClass = 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 1
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-O = 
 | FlashPt = 
 | LD50 = 
  }}
 }}
 
 '''அமோனியம் தையோசயனேட்டு''' ''( Ammonium thiocyanate  )'' என்பது NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN  என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்ட ஒரு கனிம வேதிச்சேர்மம் ஆகும். இது [[அமோனியா]] [[அயனி|நேர் மின்அயனி]]யும் [[தையோசயனேட்டு]] [[அயனி|எதிர் மின்அயனி]]யும் சேர்ந்து உருவாகும் ஒரு உப்பு ஆகும்.
 
 == பயன்கள் ==
 
 பெருமளவில் [[களைக்கொல்லி]]கள், [[தையோயூரியா]], மற்றும் செயற்கைப் [[பிசின்]]கள் தயாரிக்க அமோனியம் தையோசயனேட்டு உபயோகமாகிறது. புகைப்படத்துறையில் ஒரு நிலைப்படுத்தும் முகவராகவும், [[தீக்குச்சி]]கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது. பல்வேறு துருக்காப்பு பொருள்களில் பகுதிப்பொருளாக இருக்கிறது. [[நெசவு]]த் தொழிலில் சாயமேற்றுதல், அச்சிடுதல் போன்ற செயல்பாடுகளில் துணையூக்கியாகச் செயல்படுகிறது. [[எண்ணெய்]] வயல்களில் சுவடறி பொருளாகவும் [[ சிர்க்கோனியம் | சிர்க்கோனியத்தில் ]] இருந்து [[ ஆஃபினியம் | ஆஃபினியத்தைப் ]] பிரித்தெடுக்கவும் செறிவு காணும் பகுப்பாய்விலும் இவ்வுப்பு பயன்படுகிறது. மென்பானங்களில் உள்ள [[இரும்பு|இரும்பின்]] அளவறியும் [[வெப்ப அளவியல்]] சோதனைகளிலும் அமோனியம் தையோசயனேட்டு பயன்படுகிறது.
  
 == தயாரிப்பு ==
 
 [[கார்பன் டைசல்பைடு]]டன் நீரிய [[அம்மோனியா|அமோனியாவைச்]] சேர்த்து வினைபுரிய வைப்பதன் மூலமாகவே [[ஐக்கிய அமெரிக்கா|அமெரிக்காவில்]] அமோனியம் தையோசயனேட்டு தயாரிக்கப்பட்டது. இவ்வினையில் அமோனியம் டைதையோ கார்பமேட்டு இடைநிலைச் சேர்மமாக உருவாகிறது. பின்னர் இது சூடுபடுத்தப்பட்டு அமோனியம் தையோசயனேட்டு மற்றும் [[ ஐதரசன் சல்பைடு | ஐதரசன் சல்பைடாக ]] சிதைகிறது.
 
 : CS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) → NH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;C(=S)SNH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;SCN + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S
 
 == வினைகள் ==
 
 அம்மோனியம் தையோசயனேட்டு காற்றில் நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இருந்தாலும் சூடாக்கும் போது தையோயூரியாவின் [[சமபகுதியம்|மாற்றியமாகிறது]].
 
 :[[File:Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg|400px]]
 
 150 பாகை [[செல்சியசு]] மற்றும் 180 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைகளில் , அம்மோனியம் தையோசயனேட்டு மற்றும் தையோயூரியா இரண்டும் முறையே [[நிறை]] அளவில் 30.3 % மற்றும் 25.3 % [[கலவை]]யாக உள்ளன. 200 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கும்போது இது [[அமோனியா]],[[ ஐதரசன் சல்பைடு]], மற்றும் [[கார்பன் டைசல்பைடு| கார்பன் டைசல்பைடாகச்]] சிதைகிறது. இறுதியில் குவானிடினியம் தையோசயனேட்டு கசடாக தங்குகிறது.
 
 அமோனியம் தையோசயனேட்டு ஒரு வலிமை குறைந்த [[அமிலம்|அமிலமாகும்]]. இது [[எரிசோடா]] அல்லது [[எரிபொட்டாசு]]டன் வினைபுரிந்து [[சோடியம் தையோசயனேட்டு]] அல்லது [[பொட்டாசியம் தையோசயனேட்டு]] உருவாக்குகிறது. மேலும், இது [[பெர்ரிக்]] உப்புகளுடன் வினைபுரிந்து அடர் சிவப்பு நிறமுள்ள [[பெர்ரிக் தையோசயனேட்டு]] கூட்டுப்பொருளையும் தருகிறது.
 
 : 6 SCN&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + Fe&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; → [Fe(SCN)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt;
 
 [[தாமிரம்]], [[வெள்ளி (தனிமம்)|வெள்ளி]], [[துத்தநாகம்]], [[காரீயம்]] மற்றும் [[ பாதரசம் ]] போன்ற தனிமங்களுடன் அமோனியம் தையோசயனேட்டு சேர்ந்து அவற்றின் தையோசயனேட்டுகளை உண்டாக்குகிறது. பின்னர் இவை கரிம [[கரைப்பான்]]களாக பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 # A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984. {{ISBN|978-0198553700}}
 
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:தையோசயனேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:அமோனியம் சேர்மங்கள்]]