கால்சியம் அயோடைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 428631277
 | Name = கால்சியம் அயோடைடு &lt;br&gt;Calcium iodide
 | ImageFile = Cadmium-iodide-3D-balls.png
 | ImageName = Calcium iodide
 | IUPACName = கால்சியம் அயோடைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 59629
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 8EKI9QEE2H
 | InChI = 1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | SMILES = [Ca+2].[I-].[I-]
 | InChIKey = UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 10102-68-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 13640-62-5
 | CASNo2_Comment = (tetrahydrate) 
 | PubChem = 66244
 | RTECS = EV1300000
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = CaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 293.887 கி/மோல் (நீரிலி) &lt;br&gt; 365.95 கி/மோல் (நான்கு நீரேற்று)
 | Appearance = வெண்மையான திண்மம்
 | Density = 3.956 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=&quot;cond&quot;&gt;
 {{Citation
  | editor-last= Turner, Jr.
  | editor-first= Francis M.
  | year = 1920
  | title = The Condensed Chemical Dictionary
  | edition = 1st
  | publication-place = New York
  | publisher = Chemical Catalog Co.
  | pages = 127
  | url = http://books.google.com/?id=y8y0XE0nsYEC&amp;pg=PA127&amp;dq=%22calcium+iodide%22+properties | accessdate = 2007-12-08
 }}&lt;/ref&gt;
 | Solubility = 64.6 கி/100 மி.லி (0 °செ) &lt;br&gt; 66 கி/100 மி.லி (20 °செ) &lt;br&gt; 81 கி/100 மி.லி (100 °செ)
 | SolubleOther = [[அசிட்டோன்]] மற்றும் [[ஆல்ககால்]] களில் கரையும்.
 | MeltingPtC = 779
 | MeltingPt_notes = சிதைவுடன் கூடிய (நான்கு நீரேற்று) 
 | BoilingPtC = 1100
 | BoilingPt_notes = 
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = எண்முகம்
 | CrystalStruct = [[சாய்சதுரம்]], [[Pearson symbol|hP3]]
 | SpaceGroup = P-3m1, No. 164
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[கால்சியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் புரோமைடு]]
 | OtherCations = [[பெரிலியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[மக்னீசியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[இசுட்ரான்சியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[பேரியம் அயோடைடு]]
  }}
 }}
 '''கால்சியம் அயோடைடு''' ''(Calcium iodide)'' என்பது CaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[கால்சியம்]] மற்றும் [[அயோடின்]] சேர்ந்து அயனிச் சேர்மமாக இது உருவாகிறது. நிறமற்ற [[திண்மம்|திண்மமாக]] உள்ள இச்சேர்மம் நீர்த்துப் போகும் தன்மையுடன் [[நீர்|நீரில்]] நன்றாகக் கரையக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டிருக்கிறது. கால்சியம் அயோடைடு சேர்மத்தின் பண்புகள் அதனுடன் தொடர்புடைய ஆலைடு சேர்மமான [[கால்சியம் குளோரைடு]]டன் ஒத்திருக்கிறது. [[புகைப்படத் தொழில்|புகைப்பட வேதியியலில்]]&lt;ref name=&quot;cond&quot;/&gt; கால்சியம் அயோடைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், [[பூனை]]களுக்கு அயோடின் சத்து வழங்கக் கூடிய அயோடின் மூலமாகவும் இது உணவில் பயன்படுகிறது.
 
 == வினைகள் ==
 1898 ஆம் ஆண்டில் என்றி [[மோயிசான்]],  கால்சியம் அயோடைடை தூய [[சோடியம்]] உலோகத்துடன் சேர்த்து [[ஒடுக்குதல்]] வினையின் மூலமாக தூய நிலை கால்சியத்தைத் தயாரித்தார்:&lt;ref&gt;
 {{Citation
  | last = Mellor
  | first = Joseph William
  | year = 1912
  | title = Modern Inorganic Chemistry
  | edition =
  | volume =
  | series =
  | publication-place = New York
  | place = 
  | publisher = Longmans, Green, and Co
  | id =
  | isbn =
  | doi =
  | oclc =
  | pages = 334
  | url = http://books.google.com/?id=wEoJAAAAIAAJ&amp;pg=PA334&amp;dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22
  | accessdate = 2007-12-08
 }}&lt;/ref&gt;
 
 :CaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 [[சோடியம்|Na]]  →  2 [[சோடியம் அயோடைடு|NaI]] + Ca
 
 [[கால்சியம் கார்பனேட்டு]]டன் [[கால்சியம் ஆக்சைடு]] அல்லது [[கால்சியம் ஐதராக்சைடு]] சேர்த்து [[ஐதரயோடிக் அமிலம்|ஐதரயோடிக் அமிலத்துடன்]] சூடுபடுத்துவதன் மூலமாக கால்சியம் அயோடைடைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref&gt;
 {{Citation
  | last1 = Gooch
  | first1 = Frank Austin
  | last2 = Walker
  | first2 = Claude Frederic 
  | year = 1905
  | title = Outlines of Inorganic Chemistry
  | edition =
  | volume =
  | series =
  | publication-place = New York
  | publisher = Macmillan
  | id =
  | isbn =
  | doi =
  | oclc =
  | pages = 340
  | url = http://books.google.com/?id=q8MMAAAAYAAJ&amp;pg=RA1-PA340&amp;dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22
  | accessdate = 2007-12-08
 }}&lt;/ref&gt;
 :[[Calcium carbonate|CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]]  +  2 [[Hydroiodic acid|HI]]  →   CaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  [[நீர்|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]] + [[கார்பனீராக்சைடு|CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]
  
 [[காற்று|காற்றில்]] மெல்ல [[ஆக்சிசன்]] மற்றும் [[கர்பன் டை ஆக்சைடு]]டன் வினைபுரிந்து அயோடினை வெளியேற்றுகிறது. மாசடைந்த அயோடின் மாதிரிகளின்  ஐயந்தரும் மஞ்சள் நிறத்திற்கு இதுவே காரணமாகும் &lt;ref&gt;{{Citation
  | last = Jones
  | first = Harry Clary 
  | year = 1906
  | title = Principles of Inorganic Chemistry
  | edition =
  | volume =
  | series =
  | publication-place = New York
  | publisher = Macmillan
  | id =
  | isbn =
  | doi =
  | oclc =
  | pages = 365
  | url = http://books.google.com/?id=zWE6AAAAMAAJ&amp;pg=PA365&amp;dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22
  | accessdate = 2007-12-08
 }}&lt;/ref&gt;
 : 2 CaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 2 I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{அயோடைடுகள்}}
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அயோடைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]