கந்தக டைஆக்சைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 477313199
 |  ImageFile = Sulfur-dioxide-2D.svg
 |  ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 |  ImageSize = 160px
 |  ImageName = Skeletal formula sulfur dioxide with assorted dimensions
 |  ImageFile1 = Sulfur-dioxide-3D-vdW.png
 |  ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 |  ImageSize1 = 140px
 |  ImageName1 = Spacefill model of sulfur dioxide
 | IUPACName = சல்ஃபர் டைஆக்சைடு
 | OtherNames = சல்ஃபரசு ஆன்ஐதரைடு&lt;br /&gt;
 சல்ஃபர்(IV) ஆக்சைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |  CASNo = 7446-09-5
 |   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |  PubChem = 1119
 |   PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
 |  ChemSpiderID = 1087
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 |  UNII = 0UZA3422Q4
 |   UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 |  EINECS = 231-195-2
 |  UNNumber = 1079, 2037
 |  KEGG = D05961
 |   KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 |  MeSHName = சல்ஃபர்+டைஆக்சைடு
 |  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 18422
 |  ChEMBL = 1235997
 |   ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 |  RTECS = WS4550000
 |  Beilstein = 3535237
 |  Gmelin = 1443
 |  SMILES = O=S=O
 |  StdInChI = 1S/O2S/c1-3-2
 |   StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChI = 1/O2S/c1-3-2
 |  StdInChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
 |   StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 |  InChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |  Formula = {{Chem|SO|2}}
 |  MolarMass = 64.066 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |  ExactMass = 63.961899934 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |  Appearance = நிறமற்ற வளிமம்
 |  Density = 2.6288 கிகி மீ&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;
 |  Solubility = 94 கி/லிட்&lt;ref&gt;{{RubberBible87th}}&lt;/ref&gt;
 |  MeltingPtK = 201
 |  BoilingPtC = −10
 |  VaporPressure = 237.2 kPa
 |  pKa = 1.81
 |  pKb = 12.19
 |  Viscosity = 0.403 cP (0 °செ)
 |  Odor = Just-struck match/eggs like
 }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |  SpaceGroup = ''C''&lt;sub&gt;2''v''&lt;/sub&gt;
 |  Coordination = Digonal
 |  MolShape = Dihedral
 |  Dipole = 1.62 D
 }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 |  DeltaHf = -296.81 கிஜூ மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |  Entropy = 248.223 ஜூ கெ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 }}
 | Section5 = {{Chembox Hazards
 |  EUIndex = 016-011-00-9
 |  EUClass = {{Hazchem T}}
 |  RPhrases = {{R23}}, {{R34}}, {{R50}}
 |  SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
 |  NFPA-H = 3
 |  NFPA-F = 0
 |  NFPA-R = 0
 |  LD50 = 3000 ppm (30 min inhaled, mouse)
 }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |  Function = [[கந்தகம்]] [[ஆக்சைடு]]கள்
 |   OtherFunctn = சல்ஃபர் மோனாக்சைடு&lt;br/&gt;சல்ஃபர் டிரைஆக்சைடு
 |  OtherCpds = [[ஓசோன்]]&lt;br /&gt;
 செலேனியம் டைஆக்சைடு&lt;br /&gt;
 சல்ஃபூரசு அமிலம்&lt;br /&gt;
 டெலேரியம் ஆக்சைடு
 }}
 }}
 '''கந்தக ஈராக்சைடு''' (''Sulfur dioxide'', ''sulphur dioxide'', '''சல்பர் டைஆக்சைடு''') என்பது {{chem|[[கந்தகம்|S]][[ஆக்சிசன்|O]]|2}} என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு [[கந்தகம்|கந்தக]]ச் [[சேர்மம்]] ஆகும்.  சாதாரண நிலையில் இது காரம் எரிச்சல், மற்றும் அழுகிய மணம் கொண்ட ஒரு நச்சு வாயுவாக காணப்படுகின்றது. இதன் [[மும்மைப் புள்ளி]] 197.69 [[கெல்வின்|கெ]], 1.67[[பாசுக்கல் (அலகு)|kPa]] ஆகும். இது இயற்கையாக [[எரிமலை]]களில் இருந்து வெளியேறுகின்றது.
  	
 கந்தக டைஆக்சைடு உரோமானியர்களினால் [[வைன்]] தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்பட்டது. வெற்று வைன் பாத்திரங்களில் எரியும் கந்தக [[மெழுகுவர்த்தி]]களை வைக்கும் போது [[புளிங்காடி]]களின் மணம் அற்றுப் போவதாக அவர்கள் கண்டுபிடித்தனர்.&lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.practicalwinery.com/janfeb09/page1.htm|publisher=www.practicalwinery.com|date=1 Feb 2009|title=Practical Winery &amp; Vineyard Journal Jan/Feb 2009}}&lt;/ref&gt;
 
 == அமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு ==
 
 கந்தக ஈராக்சைடு SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, ''C''&lt;sub&gt;2v&lt;/sub&gt; சமச்சீர் புள்ளியில் வளைந்த ஒரு மூலக்கூறு ஆகும். [[இணைதிறன் பிணைப்புக் கோட்பாட்டு]] அணுகுமுறையில் s மற்றும் p ஆற்றல் மட்டங்கள் ஒத்ததிர்வு அடிப்படையில் இருவேறு ஒத்ததிர்வு கட்டமைப்பு பிணைப்புகளை விவரிக்கின்றன.
 [[Image:Sulfur-dioxide-resonance-2D.svg|center|350px|thumb| கந்தக ஈராக்சைடின் இருவேறு ஒத்ததிர்வு கட்டமைப்புகள்]]
 கந்தக ஈராக்சைடில் உள்ள கந்தக - [[ஆக்சிசன்]] பிணைப்பு 1.5 பிணைப்பு ஒழுங்கில் அமைந்துள்ளது. இணைதிறன் பிணைப்புக் கோட்பாட்டு அணுகுமுறை d ஆற்றல் மட்டம் பிணைப்பில் ஈடுபடுகிறது என்பதை ஆதரிக்காதது&lt;ref&gt;{{cite journal| title = Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur| author = Cunningham, Terence P.; Cooper, David L.; Gerratt, Joseph; Karadakov, Peter B. and Raimondi, Mario | journal =  Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions | year = 1997| volume = 93| issue = 13| pages = 2247–2254| doi = 10.1039/A700708F}}&lt;/ref&gt; எளிய இந்த அணுகுமுறைக்கு வலுவூட்டுகிறது. எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கைக் கோட்பாட்டின்படி கந்தகத்தின் [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]] எண் +4 ஆகவும் முறையான மின்னோட்டம் +1 ஆகவும் உள்ளது.
 
 == தோற்றம் ==
 இது பூமியின் மீது வளிமண்டலத்தில் மிகச் சிறிய அடர்த்தியாக சுமார் 1 ppb (ஒரு பில்லியனுக்கு 1 பகுதி) அளவில் காணப்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;OwenPickering1997&quot;&gt;{{cite book|author=Owen, Lewis A.; Pickering, Kevin T |title=An Introduction to Global Environmental Issues|url=http://books.google.com/books?id=6nVXMjonU38C&amp;pg=PA33|year= 1997|publisher=Taylor &amp; Francis|isbn=978-0-203-97400-1|pages=33–}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;TaylorSimpson1987&quot;&gt;{{cite journal|last1=Taylor|first1=J.A.|last2=Simpson|first2=R.W.|last3=Jakeman|first3=A.J.|title=A hybrid model for predicting the distribution of sulphur dioxide concentrations observed near elevated point sources|journal=Ecological Modelling|volume=36|issue=3–4|year=1987|pages=269–296|issn=03043800|doi=10.1016/0304-3800(87)90071-8}}&lt;/ref&gt; ஏனைய கோள்களில், இது பல்வேறு செறிவு அளவுகளில் காணப்படலாம், [[வெள்ளி (கோள்)|வெள்ளி]]யில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் இது காணப்படுகிறது. [[வெள்ளியின் வளிமண்டலம்|வெள்ளியின் வளிமண்டலத்தில்]] மூன்றாவது அதிக அளவு வாயுவாக சுமார் 150ppm கந்தக ஈராக்சைடு உள்ளது. அங்கு, இது மேகங்களாக உறைந்தும், கோளின் வளிமண்டல இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகவும், புவி வெப்பமடைதலிலும் பங்களிக்கிறது&lt;ref name=&quot;MarcqBertaux2012&quot;&gt;{{cite journal|last1=Marcq|first1=Emmanuel|last2=Bertaux|first2=Jean-Loup|last3=Montmessin|first3=Franck|last4=Belyaev|first4=Denis|title=Variations of sulphur dioxide at the cloud top of Venus’s dynamic atmosphere|journal=Nature Geoscience|year=2012|issn=1752-0894|doi=10.1038/ngeo1650}}&lt;/ref&gt; செவ்வாய் கிரகத்தின் தொடக்ககால வெப்பமாதலுக்கு அதன் தாழ்வளி மண்டலத்தில் குறைந்த அளவு அடர்த்தியாக காணப்படுகின்ற 100 ppm,&lt;ref name=&quot;HalevyZuber2007&quot;&gt;{{cite journal|last1=Halevy|first1=I.|last2=Zuber|first2=M. T.|last3=Schrag|first3=D. P.|title=A Sulfur Dioxide Climate Feedback on Early Mars|journal=Science|volume=318|issue=5858|year=2007|pages=1903–1907|issn=0036-8075|doi=10.1126/science.1147039}}&lt;/ref&gt;  கந்தக டைஆக்சைடு  தொடர்பு படுத்தப்படுகிறது. வெள்ளி, செவ்வாய் போன்ற கிரகங்களில் பூமியில் காணப்படுவதைப் போன்றே எரிமலைகள் முதன்மை ஆதாரமாக உள்ளன என்று நம்பப்படுகிறது. மேலும் இவ்வாயு வியாழன் கிரக வளிமண்டலத் தாதுக்களில் சிறிதளவு இருப்பதாகவும் நம்பப்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 [[கந்தகக் காடி|கந்தக அமிலம்]] பெருமளவில் உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் வேதியல் [[தொடு தொகுப்பு முறை|தொடு தொகுப்பு முறையே]] கந்தக டைஆக்சைடு வாயு தயாரிப்பிற்கான முதன்மையான வழிமுறையாகும். 1979 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில் உபயோகப்படுத்தப்பட்ட 150000 ஆயிரம் டன் கந்தக டைஆக்சைடில் 23.6 மில்லியன் டன் கந்தக டைஆக்சைடு இம்முறையில் தயாரிக்கப்பட்டதாகும். பெரும்பாலும் கந்தக டைஆக்சைடு கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலமாகவே தயாரிக்கப்படுகிறது. சிறிதளவு கந்தக டைஆக்சைடு இரும்பின் தாதுவான [[பைரட்]] மற்றும் பிற சல்பைடு தாதுக்களை காற்றில் வறுத்தல் மூலமாகவும் பெறப்படுகிறது.&lt;ref name = Ullmann&gt;{{Ullmann| author = Müller, Hermann | title = Sulfur Dioxide | doi = 10.1002/14356007.a25_569}}&lt;/ref&gt;
 
 == எரிதல் வினைகளால் பெறும் வழிமுறைகள் ==
 	
 [[கந்தகம்]] அல்லது கந்தகத்தை உள்ளடக்கிய சேர்மங்கள் காற்றில் எரிவதால் கந்தக டைஆக்சைடு விளைபொருளாகக் கிடைக்கிறது.
 
 S + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, ΔH = -297 கிஜூ/மோல்
 
 எரிதல் வினைக்கு உதவியாக திரவமாக்கப்பட்ட கந்தகத்தை (140-150&amp;nbsp;°C) சிறிய சொட்டுகளாக அதிக பரப்பில் தெளிக்கும் துகள்களாக்கும் தெளிப்பான் முனை வழியாக தெளிக்கலாம். [[வெப்ப உமிழ்வினை|வெப்ப உமிழ் வினையான]] இவ்வினையில் சுமார் 1000-1600&amp;nbsp;°C  வெப்பம்  உமிழப்படுகிறது. இவ்வெப்ப ஆற்றலை நீராவி உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தி பின்னர் அதிலிருந்து கணிசமான அளவு மின்சார ஆற்றலையும் பெறமுடியும்&lt;ref name = Ullmann/&gt;.
 
 [[ஐதரசன் சல்பைடு]] மற்றும் கரிம கந்தக சேர்மங்களும் இவ்வாறே எரிகின்றன. உதாரணமாக,
 
 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 பைரைட்டு, இசபேலரைட்டு, [[சீனாபார்]] ஆகிய சல்பைடு வகை தாதுக்களை காற்றில் வறுக்கும்போதும் SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; வாயு வெளிப்படுகிறது&lt;ref&gt;Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company; New York, 2010; p. 414.&lt;/ref&gt;.
 
 4 FeS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 11 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub → 2 Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 8 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 2 ZnS + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 ZnO + 2 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 HgS + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → Hg + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 4 FeS + 7O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 4 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 தொடர்ச்சியான இவ்வினைச் சேர்மானங்களே அதிக அளவு கந்தக டைஆக்சைடு உற்பத்திக்கும் [[எரிமலை]] வெடிப்புக்கும் காரணாமாகின்றன. இந்நிகழ்வுகளினால அதிக SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; வாயு வெளிப்படுகிறது.
 
 == ஒடுக்க வினைகளால் பெறும் வழிமுறைகள் ==
 கால்சியம் சல்பேட்டுடன் (CaSO4) கற்கரியைச் சேர்த்து சூடுபடுத்தி கால்சியம் சிலிக்கேட்டு சிமெண்ட்டை பேரளவில் தயாரிக்கும்போது உடன் விளைபொருளாக கந்தக டை ஆக்சைடு உருவாகிறது. 
  
 :2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2
 
 == காற்று மாசாக ==
 கந்தக டை ஆக்சைடு காற்றில் உள்ள மாசுகளில் முதன்மையான ஒன்றாகும். இது மனித உடல்நலத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கக்கூடியது. மேலும் இது அமில மழை காரணமாக இருப்பதாக கருதப்படுகிறது. 2006 ஆம் ஆண்டு கணக்கின்படி சீன நாடே இந்த சல்பர் டை ஆக்சைடு மாசினை உலகில் மிக அதிகமாக உண்டாக்கும் நாடாக இருக்கிறது.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist|30em}}
 
 ==வெளி இணைப்புகள்==
 *[http://www.epa.gov/air/airtrends/sulfur.html United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page] {{ஆ}}
 *[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm International Chemical Safety Card 0074] {{ஆ}}
 *[http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol54/volume54.pdf IARC Monographs. &quot;Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites&quot; v54. 1992. p131.] {{ஆ}}
 *[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] {{ஆ}}
 *[http://www.cdc.gov/niosh/topics/SulfurDioxide/ CDC – Sulfure Dioxide – NIOSH Workplace Safety and Health Topic] {{ஆ}}
 *[http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month] {{ஆ}}
 
 {{கந்தகச் சேர்மங்கள்‎}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 {{புறவெளியில் கண்டறியப்பட்ட மூலக்கூறுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:கந்தகச் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:தொழிற்சாலை வாயுக்கள்]]
 [[பகுப்பு:அமில ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:பதனச்சரக்குகள்]]
 [[பகுப்பு:கந்தக ஆக்சைடுகள்]]