தயோனைல் குளோரைடு
{{chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=470607362|Name=தயோனைல் குளோரைடு|ImageFile=Thionyl-chloride-2D-dimensions.png|ImageSize=150px|ImageFile1=Thionyl-chloride-from-xtal-3D-balls-B.png|ImageSize1=140px|ImageName1=Ball-and-stick model of thionyl chloride|ImageFile2=Thionyl chloride 25ml.jpg|IUPACName=Sulfurous dichloride|OtherNames={{Plainlist|
 * தயோனைல் இருகுளோரைடு
 * சல்பியூரஸ் ஆக்சிகுளோரைடு
 * சல்பினைல் குளோரைடு
 * சல்பினைல் டைகுளோரைடு
 * டைகுளோரோசல்பாக்சைடு
 * கந்தக ஆக்சைடுடைகுளோரைடு
 * கந்தக ஓராக்சைடு டைகுளோரைடு
 * சல்பியூரைல்(IV) குளோரைடு
  }}|SystematicName=|Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22797
 | InChI = 1/Cl2OS/c1-4(2)3
 | InChIKey = FYSNRJHAOHDILO-UHFFFAOYAN
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 29290
 | SMILES = ClS(Cl)=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cl2OS/c1-4(2)3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = FYSNRJHAOHDILO-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7719-09-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = 4A8YJA13N4
 | EINECS = 231-748-8
 | PubChem = 24386
 | RTECS = XM5150000
 | UNNumber = 1836
  }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = SOCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 118.97{{nbsp}}கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற திரவம் (நாள்பட மஞ்சள் நிறமாகிறது)
 | Odour = மூக்கைத்துளைக்கும், விரும்பத்தகாத மணம்
 | Density = 1.638{{nbsp}}கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, திரவம்
 | Solubility = Reacts
 | SolubleOther = [[தொலுயீன்]], [[குளோரோஃபார்ம்]], [[டை எத்தில் ஈதர்]] ஆகிய புரோட்டானைக் கொண்டிராத கரைப்பான்களில் கரைகிறது. ஆல்ககால்கள் போன்ற புரோட்டானைக் கொண்டுள்ள கரைப்பான்களுடன் வினைபுரிகிறது
 | MeltingPtC = −104.5 
 | BoilingPtC = 74.6
 | Viscosity = 0.6&amp;nbsp;[[போயிசு (அலகு)|cP]]
 | RefractIndex = 1.517 (20{{nbsp}}°செல்சியசு)&lt;ref&gt;{{cite book|last1=Patnaik|first1=Pradyot|title=Handbook of Inorganic Chemicals|url=https://archive.org/details/Handbook_of_Inorganic_Chemistry_Patnaik|date=2003|publisher=McGraw-Hill|location=New York, NY|isbn=0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | VaporPressure = {{Plainlist|
 * 384&amp;nbsp;Pa (−40&amp;nbsp;°C)
 * 4.7&amp;nbsp;kPa (0&amp;nbsp;°C)
 * 15.7&amp;nbsp;kPa (25&amp;nbsp;°C)&lt;ref&gt;{{nist|name=Thionyl chloride|id=C7719097|accessdate=2014-05-11|mask=1F|units=SI}}&lt;/ref&gt;
    }}
  }}|Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = pyramidal
 | Dipole = 1.44&amp;nbsp;[[டெபாய்|D]]
  }}|Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −245.6{{nbsp}}kJ/mol (liquid)&lt;ref name=CRC&gt;{{cite book|editor1-last=Lide|editor1-first=David R.|displayeditors=etal|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|date=1996|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, FL|isbn=0-8493-0476-8|pages=5–10|edition=76th}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 309.8{{nbsp}}kJ/mol (gas)&lt;ref name=CRC /&gt;
 | HeatCapacity = 121.0{{nbsp}}J/mol (liquid)&lt;ref name=CRC /&gt;
  }}|Section5=|Section6=|Section7={{Chembox Hazards
 | GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS07}}{{GHS06}}
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|302|314|331}}
 | PPhrases = {{P-phrases|261|280|305+351+338|310}}
 | MainHazards = {{Plainlist|
 * அதிக நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது
 * நீருடன் வினைபுரிந்து [[ஐதரோகுளோரிக் காடி]]யைத் தருகிறது. 
  }}
 | NFPA-H = 4
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 2
 | NFPA-S = W
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாதது
 | IDLH = N.D.&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0611}}&lt;/ref&gt;
 | REL = C 1{{nbsp}}ppm (5{{nbsp}}mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | PEL = None&lt;ref name=PGCH/&gt;
  }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherFunction = {{Plainlist|
 * [[தயோனைல் புளோரைடு]]
 * [[தையோனைல் புரோமைடு]]
 * [[தயோனைல் அயோடைடு]]
    }}
 | OtherFunction_label = Thionyl halides
 | OtherCompounds = {{Plainlist|
 * [[சல்பர் டை குளோரைடு டை ஆக்சைடு]]
 * [[செலீனியம் ஆக்சி இருகுளோரைடு]]
    }}
  }}}}
 '''தயோனைல் குளோரைடு''' (Thionyl chloride) என்பது [[கந்தகம்|S]][[ஆக்சிசன்|O]][[குளோரின்|Cl]]&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை]] உடைய ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இது விரும்பத்தகாத  காரமான நெடியுடன் மிதமான ஆவியாகும் தன்மையுடைய  நிறமற்ற திரவமாகும்.முதன்மையாக தயோனைல் குளோரைடு  ஒரு குளோரினேற்றம் செய்யப்படும் வினைக்காரணியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1990 களின் முற்பகுதியில் ஆண்டுக்கு சுமார் 45,000 டன்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. நீருடன் வினைபுரியும் தன்மை உடையது. மேலும் இச்சேர்மங்கள் [[வேதி ஆயுத உடன்படிக்கை|வேதி ஆயுதங்கள் உடன்படிக்கையின்]] கீழ் பட்டியலிடப்பட்டுள்ள சேர்மமாகும். ஏனெனில், இச்சேர்மம் [[வேதியியல் ஆயுதம்|வேதியியல் ஆயுதங்களை]] உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம் என்ற காரணத்தால் இந்தப் பட்டியலில் இச்சேர்மம் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது..
 
 தயோனைல் குளோரைடு சில நேரங்களில் [[சல்பர் டை குளோரைடு டை ஆக்சைடு|சல்பியூரைல் குளோரைடுடன்]], SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; உடன் சேர்த்து தவறாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. ஆனால், இந்த சேர்மங்களின் பண்புகள் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. சல்பியூரைல் குளோரைடு ஒரு [[குளோரின்]] மூலமாகும், அதேசமயம் தயோனைல் குளோரைடு [[குளோரைடு]] அயனிகளின் மூலமாகும்.
 
 == உற்பத்தி ==
 முக்கிய தொழில்துறை தொகுப்பு முறையானது [[கந்தக டிரையாக்சைடு]] மற்றும் [[கந்தக இருகுளோரைடு]] ஆகியவற்றின் வினைகளை உள்ளடக்கியது:
 
 : SO &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + SCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SO &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 இச்சேர்மத்தைத் தயாரிக்க உதவும் பிற முறைகளில் பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு, [[குளோரின்]] மற்றும் [[கந்தக இருகுளோரைடு]] அல்லது பாஸ்ஜீன் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய தொகுப்புகள் அடங்கும்:
 
 : SO &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + PCl &lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; → SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + POCl &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; 
 : SO &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Cl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; 
 : SO &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + Cl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2SCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 3 SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; 
 : SO &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + COCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 மேற்கூறிய நான்கு வினைகளில் முதலாவது வினையாது பாஸ்பரஸ் ஆக்ஸிகுளோரைடினை (பாஸ்போரைல் குளோரைடு) வழங்குகிறது, இது அதன் பல வினைகளில் தயோனைல் குளோரைடை ஒத்திருக்கிறது.
 
 == பண்புகள் மற்றும் அமைப்பு ==
 [[படிமம்:Thionyl-chloride-xtal-3D-vdW-B.png|இடது|thumb|110x110px| SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; இன் படிக அமைப்பு]]
 SOCl &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஒரு முக்கோண பிரமிடு மூலக்கூறு வடிவவியலைப் பெற்றுள்ளது. இந்த சேர்மம்  C&lt;sub&gt;s&lt;/sub&gt;மூலக்கூறு சமச்சீர்நிலையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வடிவமைப்பு மையத்தில் உள்ள சல்பர்(IV) மையத்தில் காணப்படும் தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களின் காரணமாகவே இந்த அமைப்பினை விளக்க முடியும்.
 
 திட நிலையில் SOCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  சேர்மமானது ஒற்றைச்சாய்வு படிகங்களை புறவெளித்தொகுதி P2&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;/c உடன்  உருவாக்குகிறது.
 
 === நிலைத்தன்மை ===
 தயோனைல் குளோரைடு அதிக நிலைத்தன்மை கொண்ட சேர்மமாகும். இதை நீண்ட காலம் சேமித்து வைக்க இயலும். இருப்பினும் மிக நீண்ட காலம் சேமித்து வைக்கப்பட்ட இச்சேர்மத்தின் மாதிரி மஞ்சள் நிறத்தை உருவாக்குகின்றது. இது [[இருகந்தக இருகுளோரைடு]] உருவாவதன் காரணமாக இருக்கலாம். இச்சேர்மத்தை கொதிநிலைக்கு மேலாக வெப்பப்படுத்தும் போது மெதுவாக [[இருகந்தக இருகுளோரைடு|S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[கந்தக டைஆக்சைடு|SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] மற்றும் [[குளோரின்|Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]]  ஆகியவையாக [[வெப்பப் பகுப்பு|சிதைவடைகிறது]].&lt;ref&gt;{{Cite book|editor-first=Georg|editor-last=Brauer|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|volume=1|date=1963|publisher=Academic Press|location=New York, NY|isbn=978-0121266011|page=383|edition=2nd}}&lt;/ref&gt; தயோனைல் குளோரைடு ஒளிச்சேர்க்கைக்கு உட்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite journal|title=Spectroscopic and kinetic studies of the SO radical and the photolysis of thionyl chloride|volume=65}}&lt;/ref&gt; நீண்ட காலம் சேமித்து வைக்கப்பட்ட மாதிரிகளில் ஏற்படும் நிறமாற்றத்தை குறைந்த அழுத்தத்தின் கீழ் வாலைவடித்தலின் மூலம் துாய்மைப்படுத்தப்படலாம்.&lt;ref&gt;{{Cite journal|title=Purification of thionyl chloride|date=1967}}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 தயோனைல் குளோரைடு முக்கியமாக [[கரிமகுளோரைடு|கரிமகுளோரைடு சேர்மங்களின்]] தொழில்துறை உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவை பெரும்பாலும் மருந்துகள் மற்றும் வேளாண் வேதியியல் பொருட்களில் இடைநிலைகளாக இருக்கின்றன. பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு போன்ற பிற வினைக்காரணிகளை விட இது வழக்கமாக விரும்பப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் துணை விளைபொருட்களும் (HCl மற்றும் SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ) வாயு நிலையிலேயே உள்ளதால், விளைபொருளின் தூய்மையாக்கல் எளிமையானதாகிறது.
 
 தயோனைல் குளோரைடின் பல விளைபொருட்கள்  மிகவும் வினைத்தன்மை உடையனவாக இருக்கின்றன. ஆகவே, மேலும் இச்சேர்மமானது பரவலான வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது.
 
 ===ஆக்சிசன் உடன் வினை===
 தயோனைல் குளோரைடானது நீருடன் வெப்பத்தை வெளியிட்டு வினைபுரிந்து கந்தக ஈராக்சைடு மற்றும் ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் ஆகியவற்றைத் தருகிறது:
 : SOCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  →  2&amp;nbsp;HCl + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 [[பகுப்பு:தயோனைல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சோ ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கரிம வேதியியல் வினையாக்கிகள்]]
 [[பகுப்பு:கண்ணீர் வரவழைக்கும் முகவர்கள்]]
 [[பகுப்பு:கந்தகம்(+4) சேர்மங்கள்]]