வெள்ளீயம்(IV) குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470610502
 | ImageFileL1 =
 | ImageCaptionL1 = Anhydrous Tin(IV) chloride 
 | ImageNameL1 = டின் (IV) குளோரைடு
 | ImageFileR1 = Tin(IV) chloride pentahydrate.jpg
 | ImageCaptionR1 = Tin (IV) chloride pentahydrate
 | ImageNameR1 = Tin(IV) chloride pentahydrate.jpg
 | ImageFileL2 = Tin(IV)-chlorid.svg
 | ImageFileR2 = SnCl4 OH2 2.svg
 | IUPACName = Tetrachlorostannane&lt;br/&gt;Tin tetrachloride&lt;br/&gt;Tin(IV) chloride
 | OtherNames = சிடானிக் குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22707
 | InChI = 1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
 | InChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC
 | SMILES = Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
 | CASNo = 7646-78-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 10026-06-9
 | CASNo2_Comment = (pentahydrate)
 | EINECS = 231-588-9
 | RTECS = XP8750000
 | UNNumber = 1827
 | PubChem = 24287
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 260.50 g/mol (anhydrous) &lt;br&gt; 350.60 g/mol (pentahydrate)
 | Appearance = colorless to slightly yellow fuming liquid
 | Odor = acrid
 | Density = 2.226 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (anhydrous) &lt;br&gt; 2.04 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (pentahydrate)
 | Solubility = decomposes (anhydrous) &lt;br&gt; very soluble (pentahydrate)
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்]], [[பென்சீன்]], [[டொலுயீன்]], [[குளோரோபார்ம்]], [[அசிட்டோன்]], [[மண்ணெண்ணெய்]], [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு|CCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]], [[மெத்தனால்]], [[கல்நெய்]], [[கார்பன் டைசல்பைடு|CS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] இவற்றில் கரைகிறது.
 | MeltingPtC = -34.07
 | MeltingPt_notes = (anhydrous) &lt;br/&gt; {{convert|56|C|F K}} (pentahydrate)
 | BoilingPtC = 114.15
 | Viscosity = 
 | RefractIndex = 1.512
 | VaporPressure = 2.4 kPa
 | MagSus = &amp;minus;115·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = monoclinic (P21/c)
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = 
 | Entropy = 
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0953.htm ICSC 0953]
 | EUClass = Corrosive ('''C''')
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | RPhrases = {{R34}}, {{R52/53}}
 | SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/8}}, {{S26}}, {{S45}}, {{S61}}
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[டின்(IV) புளுரைடு]]&lt;br/&gt;[[டின்(IV) புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[டின்(IV) அயாேடைடு]]
 | OtherCations = [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[சிலிக்கான் டெட்ராகுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[செர்மானியம் டெட்ராகுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[டின்(II) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[காரியம்(IV) குளோரைடு]]
   }}
 }}
 '''வெள்ளீயம்(IV) குளோரைடு''' (''Tin(IV) chloride''), '''வெள்ளீயம் டெட்ராகுளோரைடு''' (''tin tetrachloride'') அல்லது '''இசிட்டானிக் குளோரைடு''' (''stannic chloride'') என்பது [[வெள்ளீயம்|Sn]][[குளோரின்|Cl]]&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒஉ [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இது நிறமற்ற ஒரு [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]] கொண்ட [[நீர்மம்|திரவமாகும்]]. காற்றுடன் கலக்கும் போது இது தீப்பற்றக்கூடியது. பிற வெள்ளீயச் சேர்மங்கள் தயாரிப்பதற்கு முன்னோடிப் பொருளாகவும் உள்ளது.&lt;ref name = &quot;Wiberg&amp;Holleman&quot;&gt;{{Cite book | author = Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman | date = 2001 | title = Inorganic Chemistry | publisher = Elsevier | isbn = 0-12-352651-5}}&lt;/ref&gt; இதனை முதன் முதலில் ஆண்ட்ரியாசு லிபாவியசு (1550–1616) என்பவர் கண்டுபிடித்தார்.
 
 == தயாரிப்பு ==
 இது {{convert|115|C|F}} வெப்பநிலையில் [[வெள்ளீயம்|வெள்ளீயத்துடன்]] [[குளோரின்]] வளிமம் வினைபுரிந்து உருவாகிறது.
 : Sn + 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 == அமைப்பு ==
 [[படிமம்:SnCl4-xtal-down-b-axis-2005-CM-3D-polyhedra.png|இடது|thumb|200x200px| திட SnCl&lt;sub&gt;4, &lt;/sub&gt;கட்டமைப்பு]]
 நீரேற்றம் பெற்ற டின் டெட்ராகுளோரைடின் பல வடிவங்கள் அறியப்பட்டுள்ளன.  [[ படிகமாக்கல்|படிகமாக்கப்பட்ட]] பல்வேறு அளவுள்ள நீர் மூலக்வகூறுகளுடன் அனைத்து [SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;] மூலக்கூறுகளும் ஒன்றாக இணைந்துள்ளன. கூடுதல் நீர் மூலக்கூறுகள் [SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;] உடன் ஐதரசன் பிணைப்பு &lt;ref&gt;{{cite journal | doi = 10.1039/DT9800000949 | title = Structures of di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,4-dioxane(1/3), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-m-hydroxobis[aquatribromotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)], and cis-diaquatetrachlorotin(IV) | journal = J. Chem. Soc., Dalton Trans. | year = 1980 | author = Barnes, John C. | pages = 949 | last2 = Sampson | first2 = Hazel A. | last3 = Weakley | first3 = Timothy J. R. | issue = 6}}&lt;/ref&gt; மூலம் இணைந்துள்ளன. பென்டாஐதரேட்டுகள் பொதுவான ஐதரேட்டாகும்.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Genge|first=Anthony R. J.|author2=Levason, William |author3=Patel, Rina |author4=Reid, Gillian |author5= Webster, Michael |title=Hydrates of tin tetrachloride|journal=Acta Crystallographica Section C|date=2004|volume=60|issue=4|pages=i47–i49|doi=10.1107/S0108270104005633}}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 நீரற்ற டின்(IV) குளோரைடு ஒரு [[லூயிசு அமிலங்களும் காரங்களும்|லூயிஸ் அமிலம்]]. அது [[அமோனியா|அம்மோனியா]], ஆர்கனோ[[பாசுபீன்|பாசுபீன்சு]], மற்றும் பிற லூயிசு காரங்களுடன் கூட்டு விளைபொருட்களைத் தருகிறது. சிறிதளவு நீருடன் இதனைச் சேர்க்கும் போது அரைதிண்ம நிலை படிகமான பென்டாஐதரேட்டினைத் SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;·5H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O தருகிறது. இந்த திடப்பொருள்  ''வெண்ணெய் டின் ''என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிக்கலான [SnCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; இணைந்து உருவாகும் பொருள் எக்சாகுளோரோசிடானிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 SnCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;ன் முக்கியமான பயன்பாடு [[ஆர்கனோடின் வேதியியல்|ஆர்கனோடின் சேர்மங்கள்]] தயாரிப்பதற்கு முன்னோடிப் பொருளாக உள்ளதாகும். மேலும் அவை வினையூக்கிகள் மற்றும் பாலிமர் நிலைப்படுத்திகளாகவும்&lt;ref name=&quot;Ullmann&quot;&gt;G. G. Graf &quot;Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/14356007.a27_049}}&lt;/ref&gt; பயன்படுகின்றன. சால் ஜெல் செயல்முறை (குழைமக் கரிக்கண்ணாடி) மூலம் SnO2 பூச்சுகளை தயாரிப்பதற்கு பயன்படுகிறது. SnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; இன் நுண்ணுட்பம் வாய்ந்த படிகங்கள் இந்த முறையின் மூலம் சுத்திகரிப்பு செய்யப்பட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. 
 
 == பாதுகாப்பு ==
 
 [[முதலாம் உலகப் போர்|உலக போரி]]&lt;nowiki/&gt;ல் [[வேதியியல் ஆயுதம்|இரசாயண ஆயுத]]      &lt;nowiki/&gt;மாக சிடானிக் குளோரைடு பயன்படுத்தப்பட்டது. காற்றுடன் தொடர்பு ஏற்படும்போது ஒருவித எரிச்சலை உண்டாக்கக்கூடிய அடர்ந்த புகையை (ஆனால் இறப்பினை ஏற்படுத்தாத) உண்டாக்குகிறது. உலகப்போரில் டின்&lt;ref&gt;{{Cite book|last=Fries|first=Amos A.|year=2008|title=Chemical Warfare|pages=148–49, 407|publisher=Read|isbn=1-4437-3840-9|ISBN=1-4437-3840-9|postscript=&lt;!--None--&gt;}}&lt;/ref&gt; பற்றாக்குறை ஏற்பட்டபோது [[சிலிக்கான் டெட்ராகுளோரைடு]] மற்றும் [[தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு]] கலவைகள் பதிலிப்பொருளாக பயன்படுத்தப்பட்டன.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0953.htm சர்வதேச இரசாயன பாதுகாப்பு அட்டை 0953]
 * [http://www.tinchemical.com/products.html கண்ணாடி தொழில்துறையில் பயன்பாடுகள் (வணிக இணைப்பு)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20050228231850/http://www.tinchemical.com/products.html |date=2005-02-28 }}
 
 {{வெள்ளீய சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]