புரோமிக் அமிலம்
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | verifiedrevid = 477000756
 | ImageFile1 = Bromic acid.svg
 | ImageSize1 = 150px
 | ImageName1 = Skeletal model of bromic acid
 | ImageFile2 = Bromic-acid-3D-vdW.png
 | ImageSize2 = 150px
 | ImageName2 = Spacefill model of bromic acid
 | IUPACName = புரோமிக் அமிலம்
 | OtherNames = புரோமிக்(V) அமிலம்&lt;br /&gt;
 ஐதசன் புரோமேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
 | InChIKey = SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE
 | SMILES1 = O=Br(=O)O
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 10035-10-6
 | PubChem = 24445
 | ChemSpiderID = 22853
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | EINECS = 232-158-3
 | MeSHName = புரோமிக்+அமிலம்
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 49382
 | RTECS = TP8580000
 | SMILES = O[Br](=O)=O
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEMBL = 1161635
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
 | Gmelin = 25861}}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula =  HBrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; 
 | MolarMass = 128.91 கி/மோல்
 | Appearance = 
 | Density = 
 | Solubility =
 | MeltingPt =
 | BoilingPt =
 | pKa = -2
 | pKb = 
 | Viscosity =
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = 
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = 
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS =
 | MainHazards = 
 | FlashPt =
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions =
 | OtherCations =
 | OtherCompounds = 
   }}
 }}
 '''புரோமிக் அமிலம்''' ''(Bromic acid )''  என்பது HBrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]]டன் உள்ள ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]]. [[ஆக்சோ அமிலம்|ஆக்சோவமிலமான]] இச்சேர்மம் [[ஐதரசன்புரோமேட்டு]] என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலும் நீர்த்த [[கரைசல்]]&lt;ref name=&quot;merck&quot;&gt;The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;nostrand&quot;&gt;Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554&lt;/ref&gt;  நிலையிலேயே நிறமற்ற கரைசலாக அறியப்படும் இச்சேர்மம் [[அறை வெப்பநிலை]]யில் புரோமினாகச் சிதைவடைந்து மஞ்சள் நிறமாக மாற்றமடைகிறது&lt;ref name=merck/&gt;&lt;ref name=&quot;recipe&quot;&gt;Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents. ''J. Chem. Educ.'', 1991, '''68''' (4), 320. DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021%2Fed068p320 10.1021/ed068p320]&lt;/ref&gt;. புரோமிக் அமிலமும் [[புரோமேட்டு]]களும் வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]களாகச் செயல்படுகின்றன மற்றும் [[பெலௌசொவ் சபோடின்சிகி வினை]]களின் பொது உட்பொருளாகவும் விளங்குகின்றன&lt;ref name=recipe /&gt;&lt;ref&gt;The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov-Zhabotinsky Reaction. ''J. Phys. Chem. A.'', 2007, '''111''' (32), 7805-12 DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021%2Fjp073512%2B 10.1021/jp073512+]&lt;/ref&gt;. சமநிலையற்ற [[வெப்ப இயக்கவியல்|வெப்பவியக்கவியல் வினைக்கு]] பெலௌசொவ் சபோடின்சிகி வினைகள் பழமையான எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.
 
 == பிரிகையடைதல் ==
 புரோமிக் அமிலம் குறைவான [[அடர்த்தி]]யில் இருக்கும்போது [[ஐதரசன்]] மற்றும் [[புரோமேட்டு|புரோமேட்டாகப்]] பிரிகை அடைகிறது. அதேவேளையில் அடர்த்தியான கரைசலாக இருக்கும்போது [[புரோமின்|புரோமினாகப்]] பிரிகை அடைகிறது. [[நேர்மின் சுமை]]யுடைய மீயிணைதிறன் புரோமின் அணு [[எலக்ட்ரான் கவர்திறன்]] மிக்க OH குழுவுடன் இணைந்திருக்கும் காரணத்தாலேயே புரோமிக் அமிலம் நிலைப்புத்தன்மையற்று காணப்படுவதாக விளக்கப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;halogen&quot;&gt;Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. ''Bioinorganic Chemistry and Applications'', 2007, '''1''', 11/1-11/9&lt;/ref&gt;.
 
 == அமைப்பு ==
 புரோமிக் அமிலம் பல்வேறு [[மாற்றீயம்|மாற்று வடிவங்களில்]] காணப்படுகிறது&lt;ref name=halogen/&gt;&lt;ref name=&quot;isomer&quot;&gt;A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. ''J. Phys. Chem. A'', 2000, '''104''' (41), 9321-27. DOI: [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp001604s 10.1021/jp001604s]&lt;/ref&gt; . உயர்நிலைக் கோட்பாடுகளின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்பட்ட அவற்றின் [[பிணைப்பு நீளம்|பிணைப்பு நீளங்கள்]] இங்கே தரப்பட்டுள்ளன.&lt;ref name=halogen/&gt;
 
 {| class=&quot;wikitable&quot;
 |-
 ! வகைகள் !! HOOOBr !! HOOBrO !! HOBrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; !! HBrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 |-
 | Br-O இணைப்பு (Å) || 1.867 || 1.919 || 1.844 || -----
 |-
 | Br-O விளிம்பு (Å) || ----- || 1.635 || 1.598 || 1.586
 |}
 
 மாற்று வடிவ அமைப்புகளுக்கிடையே காணப்படும் அதிகவாற்றல் எல்லைத் தடைகள் மாற்று வடிவங்கள் உருவாவதை தடைசெய்கின்றன. HOBrO2  வடிவம் மட்டுமே நிலைப்புத் தன்மை மிக்கதாக உள்ளது&lt;ref name=isomer/&gt;.
 
 == தொகுப்பு முறை தயாரிப்பு ==
 [[பேரியம் புரோமேட்டு]]ம் [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலமும்]] வினைபுரிவதால் புரோமிக் அமிலம் உருவாகிறது&lt;ref name=merck/&gt;
 
 : {{chem|Ba(BrO|3|)|2}} + {{chem|H|2|SO|4}} → {{chem|2HBrO|3}} + {{chem|BaSO|4}}
 
 வினையில் உருவாகும் [[பேரியம் சல்பேட்டு]] [[நீர்|நீரில்]] கரையாது என்பதால் [[வீழ்படிவு|வீழ்படிவாக]] அடியில் தங்குகிறது. [[தெளியவைத்து இறுத்தல்]] முறையில் புரோமிக் அமிலம் பிரித்து எடுக்கப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புரோமேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றும் அமிலங்கள்]]