தைட்டானியம்(III) குளோரைடு
{{chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=477000246|Name=தைட்டானியம்(III) குளோரைடு|ImageFile1=Beta-TiCl3-chain-from-xtal-3D-balls.png|ImageName1=|ImageFileL2=Beta-TiCl3-chains-packing-from-xtal-3D-balls-B.png|ImageCaptionL2=சங்கிலியின் வழியாக பார்க்கப்படும் β-TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; இன் தோற்றம்|ImageFileR2=TiCl3.jpg|ImageCaptionR2=TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;கரைசல்|OtherNames=தைட்டானியம் முக்குளோரைடு&lt;br /&gt;தைட்டானசு குளோரைடு|Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 56398
 | InChI = 1/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
 | InChIKey = YONPGGFAJWQGJC-DFZHHIFOAS
 | SMILES = Cl[Ti](Cl)Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
 | CASNo = 7705-07-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII = GVD566MM7K
 | PubChem = 62646
 | RTECS = XR1924000
 | EINECS = 231-728-9
  }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 154.225 கி/மோல்
 | Appearance = சிவப்பு-கருஊதா படிகங்கள் &lt;br&gt; நீர் உறிஞ்சும் தன்மை கொண்டவை
 | Density = 2.64 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = எளிதில் கரையக்கூடியது
 | SolubleOther = [[அசிட்டோன்]], அசிட்டோன்நைட்ரைல், குறிப்பிட்ட சில [[அமீன்]]கள் ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது; &lt;br&gt; [[டை எத்தில் ஈதர்|ஈதர்]] மற்றும் [[நீரகக்கரிமம்]] ஆகியவற்றில் கரையாது
 | MeltingPtC = 425
 | MeltingPt_notes = சிதைகிறது
 | BoilingPtC = 960
 | RefractIndex = 1.4856
 | MagSus = +1110.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
  }}|Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [https://chemicalsafety.com/sds1/sdsviewer.php?id=30069738&amp;name=Titanium(III)%20chloride External MSDS]
 | MainHazards = Corrosive
  }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[தைட்டானியம்(III) புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[தைட்டானியம்(III) புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[தைட்டானியம்(III) அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[குரோமியம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[வெனடியம்(III) குளோரைடு]]
 | OtherCompounds = [[தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[தைட்டானியம்(II) குளோரைடு]]
  }}}}
 '''தைட்டானியம் (III) குளோரைடு''' (Titanium(III) chloride) என்பது TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை உடைய கூடிய [[கனிமச் சேர்மம்]]  ஆகும். குறைந்தது நான்கு தனித்துவமான மூலக்கூறுகள் இதே வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன; கூடுதலாக நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட வழிப்பொருட்கள் அறியப்பட்டுள்ளன. TiCl &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்பது தைட்டானியத்தின் மிகவும் பொதுவான ஆலைடுகளில் ஒன்றாகும் மற்றும் இது பாலிஒலீஃபின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கியமான வினையூக்கியாகும்.
 
 == கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு ==
 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; இல் ஒவ்வொரு Ti அணுவிலும் ஒரு ''d'' எலக்ட்ரான் உள்ளது, இந்த எலக்ட்ரான் அதன் வழிப்பொருள்களை பாராகாந்தமாக ஆக்குகிறது, அதாவது காந்தப்புலத்தில் ஈர்க்கப்படும் பொருளாக மாற்றுகிறது. தைட்டானியம் (III) குளோரைடின் கரைசல்கள் [[எலக்ட்ரான் சுற்றுவட்டப்பாதை|டி-எலக்ட்ரானின்]] கிளர்ச்சியின் காரணமாக  கருஊதா நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.லாப்போர்ட் தேர்வு விதியால் ஆற்றல் மட்டங்களக்கிடையேயான மாற்றம் தடைசெய்யப்பட்டிருப்பதால் நிறம் மிகவும்  அடர்ந்ததாக இல்லை.
 
 == தொகுப்பு முறை மற்றும் வினைத்திறன் ==
 TiCl &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; பொதுவாக [[தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு|தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடைக்]] குறைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. பழைய குறைப்பு வினைகள் [[நீரியம்|ஐதரசனைப்]] பயன்படுத்தின:&lt;ref name=&quot;Ingraham&quot;&gt;T. R. Ingraham, K. W. Downes, P. Marier, &quot;Titanium(III) Chloride&quot; Inorganic Syntheses, 1960, vol 6, pp. 52–56. {{Doi|10.1002/9780470132371.ch16}}&lt;/ref&gt;
 
 : 2 TiCl &lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + H &lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 2 HCl + 2 TiCl &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 இது [[அலுமினியம்|அலுமினியத்துடன்]] எளிதில் குறைக்கப்பட்டு [[அலுமினியம் குளோரைடு]] உடன் கலவையாக,(TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·AlCl &lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) விற்கப்படுகிறது. இந்த கலவையை TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(THF )&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஐ விளைவிப்பதற்கு பிரிக்க முடியும்.&lt;ref&gt;{{Cite journal|author1=Jones, N. A.|author2=Liddle, S. T.|author3=Wilson, C.|author4=Arnold, P. L.|title=Titanium(III) Alkoxy-N-heterocyclic Carbenes and a Safe, Low-Cost Route to TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(THF)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;|journal=Organometallics|year=2007|volume=26|pages=755–757|doi=10.1021/om060486d}}&lt;/ref&gt; இந்த அணைவானது ஒரு நெடுந்தொடர் கட்டமைப்பை ஏற்கிறது.&lt;ref&gt;Handlovic, M.; Miklos, D.; Zikmund, M. &quot;The structure of trichlorotris(tetrahydrofuran)titanium(III)&quot; Acta Crystallographica 1981, volume B37(4), 811-14.{{Doi|10.1107/S056774088100438X}}&lt;/ref&gt;
 
 இதன் ஐதரேட்டானது தைட்டானியத்தை ஐதரோகுளோரிக் நீர்க்கரைசலில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 :2 Ti + 6 HCl  +  6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O    →    2 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; பலவிதமான அணைவுச்சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அவற்றில் பெரும்பாலானவை எண்முகி வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளன.TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆனது டெட்ராஐதரோபியூரானுடன் வினைப்படுத்தப்படும் போது வெளிறிய நீல நிற, படிகவடிக, சேர்க்கைப் பொருளான TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(THF)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; உருவாகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|author=Manzer, L. E.|title= Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals|journal= [[Inorg. Synth.]]|year= 1982|volume= 21|pages= 137|doi=10.1002/9780470132524.ch31|last2=Deaton|first2=Joe|last3=Sharp|first3=Paul|last4=Schrock|first4=R. R.}}&lt;/ref&gt;
 
 :TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 C&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;O → TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(OC&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; உடன் டைமெதிலமீனைச் சேர்க்கும் போது அணைவாதலின் காரணமாக இதை ஒத்த அடர் பச்சை நிற அணைவுச் சேர்மமானது உருவாகிறது. வினையில் அனைத்து ஈனிகளும் பரிமாற்றம் செய்யப்படுகிறது, TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆனது டிரைஸ் அசிட்டைல்அசிட்டோனேட்டு அணைவிற்கு முன்னோடிச் சேர்மமாக உள்ளது.
 
 500&amp;nbsp;°செல்சியசில், TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆனது வெப்பச்சிதைவின் காரணமா இன்னும் குறைக்கப்பட்ட தைட்டானியம்(II) குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த வினையானது, எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு(TiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) ஆவியாதலின் காரணமாக உருவாகிறது:&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;
 
 :2 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → TiCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + TiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 தைட்டானியம்(III) குளோரைடானது குளோரைடுகள், ஆல்ககால்கள், ஈதர்கள், நைட்ரைல்கள், கீட்டோன்கள் அல்லது அமீன்கள் ஆகியவற்றை ஈனிகளாகக் கொண்ட சேர்மங்களுடன் நிலைத்தன்மையுள்ள அணைவுச்சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
 
 ==பயன்பாடுகள்==
 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஒரு முக்கியமான செய்க்லெர்-நட்டா வினையூக்கியாகும். இது பாலிஎத்திலீனின் தொழிலக தயாரிக்பிற்கான மிக முக்கியமான காரணியாக உள்ளதாகும். வினைவேக மாற்றியாகச் செயல்படும் TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; திறனானது முக்கியமாக இதன் பல் உருவத்தோற்றத் (α vs. β vs. γ vs. δ) தன்மை மற்றும் அதன் தயாரிப்பு முறையைச் சார்ந்ததாகும்.&lt;ref&gt;Kenneth S. Whiteley,T. Geoffrey Heggs, Hartmut Koch, Ralph L. Mawer, Wolfgang Immel, &quot;Polyolefins&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a21_487}}&lt;/ref&gt;
 
 ===ஆய்வகப் பயன்பாடு===
 TiCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ஆனது கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் ஒரு சிறப்பு மிக்க வினைக்காரணியாகவும், ஒடுக்க இணைப்பு வினைகளுக்கு மிகவும் பயனுள்ளதாகவும், பெரும்பாலும் துத்தநாகம் போன்ற ஒடுக்க வினைக்காரணிகளோடு இணைத்துப் பயன்படுத்தப்படுவதாகவும் உள்ளது. இது ஆக்சைம்களை இமீன்களாக ஒடுக்குகிறது.&lt;ref&gt;Lise-Lotte Gundersen, Frode Rise, Kjell Undheim, José Méndez-Andino, &quot;Titanium(III) Chloride&quot; in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis {{DOI|10.1002/047084289X.rt120.pub2}}&lt;/ref&gt; டைட்டானியம் முக்குளோரைடு நைட்ரேட்டை அம்மோனியம் அயனியாகக் குறைத்து அதன் மூலம் நைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியாவின் தொடர்ச்சியான பகுப்பாய்வை அனுமதிக்கிறது.&lt;ref&gt;&quot;Determining Ammonium &amp; Nitrate ions using a Gas Sensing Ammonia Electrode&quot;. Soil and Crop Science Society of Florida, Vol. 65, 2006, D.W.Rich, B.Grigg, G.H.Snyder&lt;/ref&gt;  காற்றுக்கு வெளிப்படுத்தப்படும் போது டைட்டானியம் முக்ளோரைடில் மெதுவான சிதைவும் ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக, குறைத்தல் இணைப்பு வினைகளில் தவறான முடிவுகளை விளைவிக்கின்றன.&lt;ref name=OrgSyn&gt;{{OrgSynth|author= Fleming, M. P; McMurry, J. E. |title= Reductive Coupling of Carbonyls to Alkenes: Adamantylideneadamantane|collvol = 7|collvolpages = 1|prep = cv7p0001}}&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 
 [[பகுப்பு:ஒடுக்கிகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:தைட்டானியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:Articles without KEGG source]]