டெட்ராலித்தியோமீத்தேன்
'''டெட்ராலித்தியோமீத்தேன்''' (''Tetralithiomethane'') என்பது CLi&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கரிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்| சேர்மமாகும்]]. டெட்ராலித்தியம் கார்பைடு என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அழைக்கப்படுகிறது. மிகவும் எளிதாக தாமே தீப்பற்றும் தன்மை கொண்ட சிவப்பு நிற திண்மமாக இச்சேர்மம் காணப்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;pyro&quot;&gt;{{cite journal |author1=Lawrence A. Shimp |author2=John A. Morrison |author3=John A. Gurak |author4=John W. Chinn Jr. |author5=Richard J. Lagow |title=Observations on the nature of polylithium organic compounds and their rearrangements |journal=Journal of the American Chemical Society |date=1981 |volume=103 |issue=19 |pages=5951–5953 |doi=10.1021/ja00409a074 |language=en}}&lt;/ref&gt; மீத்தேனின் இலித்தியம் ஒப்புமையாகவும் டெட்ராலித்தியோமீத்தேன் கருதப்படுகிறது..&lt;ref name=&quot;comp&quot;&gt;{{cite journal |author1=Adalbert Maercker |author2=Manfred Theis |title=Tetralithiomethane |journal=Angewandte Chemie International Edition |date=1984 |volume=23 |issue=12 |pages=995–996 |doi=10.1002/anie.198409951 |language=en}}&lt;/ref&gt; 
 
 ==தயாரிப்பு==
 டெட்ராகிசு (குளோரோமெர்குரியோ)மீத்தேனை மூவிணைய-பியூட்டைல் லித்தியத்தைப் பயன்படுத்தி இலித்தியமேற்ற வினையின் மூலம் டெட்ராலித்தியோமீத்தேனனை தயாரிக்கமுடியும். 900 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் இலித்தியம் உலோகத்தையும் [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு|கார்பன் டெட்ராகுளோரைடையும்]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தும் இதை தயாரிக்கலாம்.&lt;ref name=&quot;comp&quot; /&gt;&lt;ref name=&quot;syn&quot;&gt;{{cite journal |author1=C. Chung |author2=R. J. Lagow |title=Reaction of lithium atoms at 800 °C with chlorocarbons; a new route to polylithium compounds |journal=Journal of the Chemical Society, Chemical Communications |date=1972 |issue=19 |pages=1078–1079 |doi=10.1039/C3972001078B |language=en}}&lt;/ref&gt; 
 
 :8 Li + CCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → CLi&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 LiCl
 
 இருப்பினும், இந்த தயாரிப்பு முறையில் இலித்தியம் கார்பைடு போன்ற சில துணை தயாரிப்புகளும் நிககின்றன.
 
 ==வினைகள்==
 டெட்ராலித்தியோமீத்தேன் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தீவிரமான நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுகிறது. [[மீத்தேன்]] வாயுவும் [[இலித்தியம் ஐதராக்சைடு|இலித்தியம் ஐதராக்சைடும்]] உருவாகின்றன.:&lt;ref name=&quot;comp&quot; /&gt;
 
 :CLi&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → CH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 LiOH
 
 [[கன நீர்|கனநீருடன்]] இது வினைபுரிகையில் மீத்தேனின் இருமடித்திரிபு வேதிப்பொருள் உருவாகிறது. டெட்ராலித்தியோமீத்தேனை 225 பாகை [[செல்சியசு]] வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கினால் இலித்தியம் கார்பைடு மற்றும் [[இலித்தியம்|இலித்தியமாக]] இது சிதைவடைகிறது.&lt;ref name=&quot;pyro&quot; /&gt;&lt;ref name=&quot;comp&quot; /&gt;
 
 [[ஐதரசன்]] மூலக்கூறுகளுக்கான இலித்தியம் அயனிகளின் அறியப்பட்ட தொடர்பு காரணமாகவும் இதன் விளைவாக ஐதரசன் சேமிப்பகப் பொருட்களில் கிடைக்கும் சாத்தியமான பயன்பாடுகளாலும் டெட்ராலித்தியோமீத்தேனின் ஒருங்கிணைப்பு, ஐதரசன் தொடர்பு மற்றும் பல்வேறு கிராபீன் வகை மேற்பரப்புகளுடனான பிணைப்பு ஆகியவற்றிற்காக கணக்கீட்டு ரீதியாக ஆய்வு செய்யப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |title= Hydrogen Storage by Polylithiated Molecules and Nanostructures |first1= Süleyman |last1= Er |first2= Gilles A. |last2= de Wijs |first3= Geert |last3= Brocks |journal= J. Phys. Chem. C |year= 2009 |volume= 113 |issue= 20 |pages= 8997–9002 |doi= 10.1021/jp901305h |arxiv= 0902.2339 |s2cid= 17237753 }}&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}