பேரியம் பெராக்சைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 443750435
 | ImageFile = Peroxid barnatý.JPG
 | ImageFile2 = BaO2structure.jpg
 | IUPACName = பேரியம் பெராக்சைடு
 | OtherNames = பேரியம் பைனாக்சைடு,&lt;br/&gt;பேரியம் டையாக்சைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   InChI = 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
 | SMILES = [Ba+2].[O-][O-]
 | InChIKey = ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 1304-29-6
 |   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   EINECS = 215-128-4
 |   PubChem = 14773
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID=14090
 |   RTECS = CR0175000
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = BaO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 169.33 g/mol (anhydrous) &lt;br&gt; 313.45 (octahydrate)
 |   Appearance = Grey-white crystalline (anhydrous) &lt;br&gt; colorless solid (octahydrate)
 |   Odor = odorless
 |   Density = 5.68 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (anhydrous) 2.292 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (octahydrate)
 |   MeltingPtC = 450
 |   BoilingPtC = 800
 |   Boiling_notes = (decomposes to [[barium oxide|BaO]] &amp; [[ஆக்சிசன்|O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]].&lt;ref name=Ceramic/&gt;)
 |   Solubility = ''anhydrous'' &lt;hr&gt; 0.091 g/100 mL (20 °C) &lt;br&gt; ''octahydrate'' &lt;hr&gt;  0.168 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 |   SolubleOther = dissolves with decomposition in acid
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   CrystalStruct = Tetragonal &lt;ref&gt;{{cite journal| doi = 10.1023/A:1015105922260| year = 2002| author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| pages = 363| last2 = Kireeva| first2 = M. S.| last3 = Sangalov| first3 = Yu. A.| issue = 4}}&lt;/ref&gt;
 |   SpaceGroup = D&lt;sup&gt;17&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;4h&lt;/sub&gt;, I4/mmm, [[பியர்சன் குறியீடு|tI6]]
 | Coordination = 6
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   EUClass = Oxidant ('''O''')&lt;br/&gt;Harmful ('''Xn''') 
 |   EUIndex = 056-001-00-1
 |   NFPA-H = 2
 |   NFPA-F = 0
 |   NFPA-R = 2
 |   NFPA-S = ox
 |   RPhrases = {{R8}}, {{R20/22}}
 |   SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S27}}
 |   FlashPt = 
 |   AutoignitionPt = 
   }}
 }}
 '''பேரியம் பெராக்சைடு''' அல்லது '''பேரியம் பெரொக்சைட்''' (''Barium peroxide'') என்பது [[பேரியம்|Ba]][[பெராக்சைடு|O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்ட கனிமச் சேர்மமாகும். தூய்மையான நிலையில் வெண்மையாகவும் தூய்மையற்ற நிலையில் சாம்பல் நிறத்திலும் இவ்வுப்பு காணப்படுகிறது. பொதுவாகக் காணப்படும் கனிம [[பெராக்சைடு]]களில் ஒன்றான இதுதான் முதன்முதலில் கண்டறியப்பட்ட பெராக்சைடாகும். ஒரு [[ஆக்சிகரணி]]யாக இது எரியும்போது மற்ற [[பேரியம்]] சேர்மங்களைப் போலவெ இதுவும் ஒளிரும் பச்சை வண்ணத்தைத் தருகிறது. பேரியம் பெராக்சைடு பட்டாசுத் தொழிலிலும் சிறிதளவு பயன்படுகிறது. [[ஐதரசன் பெராக்சைடு]]க்கு  முன்னோடியாகவும் இது பயன்படுத்தப்பட்டது&lt;ref name = Ullmann/&gt;.
 
 == கட்டமைப்பு ==
 பேரியம் பெராக்சைடு ஒரு பெராக்சைடு வகை உப்பாகும். இது இரண்டு துணை அலகுகள் ஆக்சிசனைக் கொண்டுள்ளது. திடரூப பேரியம் பெராக்சைடு கால்சியம் கார்பைடிற்கு (CaC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;). ஒத்த சமவடிவ மூலகத்தைப் பெற்றுள்ளது. 
   
 == தயாரிப்பும் பயன்களும் ==
 ஆக்சிசன் பேரியம் ஆக்சைடுடன் மீள்வினை புரிவதால் பேரியம் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது. சுமார் 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் பெராக்சைடு தோன்றுகிறது மற்றும் 820 பாகை [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் ஆக்சிசன் வெளிவிடப்படுகிறது.&lt;ref name=Ceramic&gt;Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. {{doi|10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x}}&lt;/ref&gt;
 
 : 2 BaO  +  O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; {{unicode|⇌}} 2 BaO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 சுற்றுச்சூழலில் இருந்து [[ஆக்சிசன்]] பிரித்தெடுக்கப்படும் இவ்வினையே [[பிரின் செயல்முறை]] தற்பொழுது வழக்கொழிவதற்கு  அடிப்படையாகும். மற்ற ஆக்சைடுகளான Na2O மற்றும் SrO போன்றனவும் இவ்வாறே செயல்படுகின்றன&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;.
 
 முன்னர் பேரியம் பெராக்சைடு [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] சேர்க்கப்பட்டு ஐதரசன் பெராக்சைடு தயாரிக்கப்பட்ட முறையும் தற்பொழுது வழக்கொழிந்து விட்டது:&lt;ref name = Ullmann&gt;{{Ullmann | title = Peroxo Compounds, Inorganic | author =  Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort | doi = 10.1002/14356007.a19_177.pub2}}&lt;/ref&gt;
 
 :BaO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + BaSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;.
 
 கரையாத பேரியம் சல்பேட்டு [[வடிகட்டல்|வடிகட்டுதல்]] மூலம் கலவையிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டது.
 
 == அடிக்குறிப்புகள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 == இவற்றையும் காண்க ==
 *[[பேரியம் ஆக்சைடு]]
 
 == வெளிப்புற இணைப்புகள் ==
 *{{ICSC|0381|03}}
 *[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/sds/sigald/11428 MSDS at sigma aldrich]
 
 {{பேரியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:பேரியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:பெராக்சைடுகள்]]