தாமிரம்(II) குளோரைடு
{{Chembox|ImageFile=Tolbachite-3D-balls.png|ImageFile1=Copper(II) chloride.jpg|ImageFile2=Cupric chloride.jpg|ImageCaption=நீரற்ற|ImageCaption1=நீரற்ற|ImageCaption2=Dihydrate|OtherNames=Cupric chloride|Section1={{Chembox Identifiers | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | ChemSpiderID = 148374 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} | ChEMBL = 1200553 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}} | UNII = P484053J2Y | InChI = 1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | ChEBI = 49553 | SMILES = Cl[Cu]Cl | InChIKey = ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE | InChI1 = 1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 | InChIKey1 = ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE | SMILES1 = [Cu+2].[Cl-].[Cl-] | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChI = 1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChIKey = ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L | CASNo = 7447-39-4 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}} | CASNo2 = 10125-13-0 | CASNo2_Comment= (dihydrate) | PubChem = 24014 | RTECS = GL7000000 }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = CuCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; | MolarMass = 134.45 g/mol (anhydrous)&lt;br /&gt;170.48 g/mol (dihydrate) | Appearance = yellow-brown solid (anhydrous)&lt;br /&gt;blue-green solid (dihydrate) | Odor = odorless | Density = 3.386 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (anhydrous) &lt;br /&gt; 2.51 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (dihydrate) | Solubility = 70.6 g/100 mL (0 °C) &lt;br&gt; 75.7 g/100 mL (25 °C) &lt;br&gt; 107.9 g/100 mL (100 °C) | SolubleOther = ''methanol:''&lt;br&gt;68 g/100 mL (15 °C) &lt;br/&gt;''ethanol:''&lt;br&gt;53 g/100 mL (15 °C) &lt;br&gt; soluble in [[acetone]] | MeltingPtC = 498 | MeltingPt_notes = (anhydrous) &lt;br /&gt; 100 °C (dehydration of dihydrate) | BoilingPtC = 993 | BoilingPt_notes = (anhydrous, decomposes) | MagSus = +1080·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol }}|Section3={{Chembox Structure | Coordination = [[Octahedron|Octahedral]] | CrystalStruct = distorted [[Cadmium iodide#Structure|CdI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; structure]] }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/05625.htm Fisher Scientific] | NFPA-H = 2 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 1 | EUClass = Not listed | FlashPt = Non-flammable | PEL = TWA 1 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0150}}&lt;/ref&gt; | REL = TWA 1 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH /&gt; | IDLH = TWA 100 mg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (as Cu)&lt;ref name=PGCH /&gt; }}|Section8={{Chembox Related | OtherAnions = [[Copper(II) fluoride]]&lt;br /&gt;[[Copper(II) bromide]] | OtherCations = [[Copper(I) chloride]]&lt;br /&gt;[[Silver chloride]]&lt;br /&gt;[[Gold(III) chloride]] }}|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=476995602}}'''காப்பர்(II) குளோரைடு''' அல்லது தாமிர(II) குளோரைடு  என்பது  CuCl&lt;sub&gt;2  &lt;/sub&gt; என்ற [[வேதியியல் வாய்பாடு]] உடைய [[வேதிச் சேர்மம்|கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். வெளிர்ப் பழுப்பு நிறத் திடப்பொருள். இது மெதுவாக ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி நீல-பச்சை நிறமுடைய டைஐதரேட்டை உருவாக்குகிறது. தாமிர(II) சேர்மங்களில் தாமிர சல்பேட்டிற்கு அடுத்ததாக தாமிர(II) குளோரைடு உள்ளது.
 
 இவை முறையே '''டோல்பாசைட்டு''' (tolbachite ) மற்றும் '''எரியோசால்சைட்''' (eriochalcite) என்ற இரண்டு அரிதான தாதுக்களில் இயற்கையாகவே நீரற்ற மற்றும் டைஐதரேட்டு வடிவங்களில் காணப்படுகின்றன.&lt;ref name=&quot;xray18&quot;&gt;Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) ''Copper chloride hydrate (eriochalcite)'', in ''[http://digicoll.manoa.hawaii.edu/techreports/PDF/NBS25-18.pdf Standard X-ray Diffraction Powder Patterns] National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; page 33.''&lt;/ref&gt;
 == அமைப்பு ==
 நீரற்ற தாமிர(II) குளோரைடு திரக்கப்பட்ட கேட்மியம் அயாேடைடு வின் வடிவத்தை ஏற்றுக்கொண்டுள்ளது. இந்த மையக்கருத்தின் அடிப்படையில் [[எண்முகி]] வடிவத்தின் மையத்தில் தாமிரம் உள்ளது. [[ஜான்-டெல்லர் விளைவு|ஜான்-டெல்லர் விளைவி]]னால் பெரும்பாலான தாமிர(II) சேர்மங்கள் எண்முகி அமைப்பில் இருந்து உருத்திரிபு அடைந்துள்ளன. [[மூலக்கூறு சுழல்தடம்|மூலக்கூறு சுழல்தடத்தி]]ல் விரவி உள்ள ஒரு டி-எலெக்ட்ரான், ஒரு ஜோடி குளோரைடு ஈந்தணைவி உடன் வலிமையான எதிர் பிணைப்பில் உள்ளதை இது விவரிக்கிறது. CuCl2 · 2H2O இல் தாமிரம் மீண்டும் அதிகளவு உருத்திரிபு எண்முகி அமைப்பினைப் பெறுகிறது. தாமிரம் மையத்தில் இரண்டு நீர் ஈந்தணைவி மற்றும் நான்கு குளோரைடு ஈந்தணைவிகளால் சூழப்பட்டு மற்ற தாமிரத்துடன் மையத்தில் சமச்சீரற்ற பாலத்தின் மூலம் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.&lt;/ref&gt;
 
 தாமிரம்(II) குளோரைடு பாரா காந்நத்தன்மை உடையது. 1944 ல் [[ஏவிசெனி சவாசுகி]] ( Yevgeny  Zavoisky) என்பவரால் முதன் முதலில் [[எலக்ட்ரான்|இலத்திரான்]] பாரா காந்நத்தன்மை [[உடனிசைவு|உடனிசைவைக்]] கண்டறிய CuCl2·2 H2O பயன்படுத்தப்பட்டது.&lt;ref&gt;{{Cite book|last=Peter Baláž|author=Peter Baláž|year=2008|title=Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering|url=https://books.google.com/books?id=FldqbSffUMgC&amp;pg=PA167|page=167|publisher=Springer|isbn=3-540-74854-7|ISBN=3-540-74854-7}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{Cite book|last=Marina Brustolon|author=Marina Brustolon|year=2009|title=Electron paramagnetic resonance: a practitioner's toolkit|url=https://books.google.com/books?id=l3F9yUSk-rgC&amp;pg=PA3|page=3|publisher=John Wiley and Sons|isbn=0-470-25882-9|ISBN=0-470-25882-9}}&lt;/ref&gt;
 
 == பண்புகள் மற்றும் வினைகள் ==
 
 [[படிமம்:CuCl2_equilibrium.JPG|இடது|thumb|தாமிரம்(II) குளோரைடு ன் நீர்த்த கரைசல்கள். [Cl&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;] அதிகளவு உள்ளபோது பச்சை நிறம், மேலும் [Cl&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;] குறைவாக உள்ள போது நீல நிறம்.]]
 
 தாமிர(II) சேர்மத்தின் செறிவு, வெப்பநிலை, மற்றும் கூடுதல் குளோைரடு அயனிகள் இவற்றைப் பொறுத்தே தாமிரம்(II) குளோரைடின் நீர்த்த கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. [Cu(H2O)6]2+ நீல நிறத்திலும் மற்றும் [CuCl2 + x] &lt;ref&gt;Greenwood, N. N. and Earnshaw, A. (1997).&lt;/ref&gt; வாய்பாட்டினைக் கொண்டுள்ள ஆலைடு சேர்மங்கள் மஞ்சள் அல்லது சிவப்பு நிறத்தினையும் கொண்டுள்ளன.
 
 === நீரார்பகுத்தல் ===
 
 தாமிர(II) குளோரைடு கரைசலை காரத்துடன் சேர்க்கும் போது [[தாமிர(II) ஐதராக்சைடு]] வீழ்படிவாக கிடைக்கிறது. 
 
 ''': CuCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaOH → Cu(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaCl'''
 
 [[படிமம்:Copper(II)chloride_crystal_01.jpg|இடது|thumb|தாமிர(II) குளோரைடு டைஐதரேட்டு படிகம்]]
 
 பகுதியளவு நீரார் பகுக்கும்பொழுது தாமிர [[ஆக்சிகுளோரைடு]] கிடைக்கிறது. Cu2Cl(OH)3, ஒரு பிரபலமான [[பூஞ்சைக் கொல்லி]].
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 தாமிரம்(II) குளோரைடு வணிக ரீதியாக தாமிரத்தை  [[ஆலசனேற்றம்|குளோரினேசன்]]   செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
 
 ''': Cu + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → CuCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;2 &lt;/sub&gt;'''
 
 == பாதுகாப்பு ==
 
 காப்பர்(II) குளோரைடு நச்சுத் தன்மை உடையது. [[ஐக்கிய அமெரிக்க சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு நிறுவனம்|அமெரிக்க சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு முகமை]] குடிநீரில் 5 பிபிஎம் க்கு கீழே உள்ள செறிவினை மட்டுமே அனுமதிக்கின்றன.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist|2}}
 
 == மேலும் படிக்க ==
 
 # {{Greenwood&amp;Earnshaw}}
 # {{Cite book|last=Lide, David R.|author=Lide, David R.|year=1990|title=CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data|url=https://archive.org/details/crchandbookofche00lide|location=Boca Raton|publisher=CRC Press|isbn=0-8493-0471-7|ISBN=0-8493-0471-7}}
 # ''மெர்க் குறியீட்டு'', 7 ஆம் பதிப்பு, மெர்க் &amp; கோ, Rahway, நியூ ஜெர்சி, அமெரிக்கா, 1960.
 # D. நிக்கோலஸ், ''வளாகங்கள் மற்றும் முதல் வரிசையில் மாற்றம் கூறுகள்'', மேக்மில்லன் பிரஸ், லண்டன், 1973.
 # A. F. கிணறுகள், '''கட்டமைப்பு கனிம வேதியியல்'', 5th ed., ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழக பிரஸ், ஆக்ஸ்போர்டு, இங்கிலாந்து, 1984.
 # J. மார்ச், ''மேம்பட்ட கரிம வேதியியல்'', 4th ed., பி.&amp;#x20;723, விலே, நியூயார்க், 1992.
 # ''Fieser &amp; Fieser Reagents கரிம தொகுப்பு'' தொகுதி 5, p158, விலே, நியூயார்க், 1975.
 # {{Cite journal|last=D. W. Smith|author=D. W. Smith|year=1976|title=Chlorocuprates(II)|journal=Coordination Chemistry Reviews|volume=21|issue=2–3|pages=93–158|doi=10.1016/S0010-8545(00)80445-2|DOI=10.1016/S0010-8545(00)80445-2}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_copper_chloride.htm செம்பு  குளோரைடு] உள்ள ''Periodic அட்டவணை வீடியோக்கள்'' (University of Nottingham)
 * [http://www.amazingrust.com/Experiments/background_knowledge/CuCl2.html காப்பர் (II) Chloride – விளக்கம் மற்றும் படங்கள்]
 * [http://www.npi.gov.au/substances/copper/index.html தேசிய மாசுபடுத்தி சரக்கு – செம்பு மற்றும் கலவைகள், தாள்]
 
 {{செப்பு சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஒருங்கிணைவுச் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:தாமிரம்(II) சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]