தாமிர(II) நைட்ரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 476996432
 | Name = தாமிர(II) நைட்ரேட்டு
 | ImageFile1 = Copper(II)-nitrate-monomer-2D-dimensions.png
 | ImageSize1 = 
 | ImageFile2 = Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
 | ImageSize2 = 
 | IUPACName = தாமிர(II) நைட்ரேட்டு
 | OtherNames = குப்ரிக் நைட்ரேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 17582
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 9TC879S2ZV
 | InChI = 1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
 | SMILES = [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
 | InChIKey = XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYAG
 | PubChem = 18616
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 3251-23-8
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo1 = 10031-43-3
 | CASNo1_Comment = (மூஐதரேட்டு)
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 13478-38-1
 | CASNo2_Comment = (எக்சாஐதரேட்டு)
 | CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo3 = 19004-19-4 
 | CASNo3_Comment = (எமிபென்டாஐதரேட்டு)
 | RTECS = GL7875000
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} 
 | ChEBI = 78036
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 187.5558 கி/மோல் (நீரற்ற சேர்மம்) &lt;br&gt; 241.60 கி/மோல் (மூஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 232.591 கி/மோல் (எமிபென்டாஐதரேட்டு)
 | Appearance = நீல நிறப்படிகங்கள் &lt;br&gt; [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்]]
 | Density = 3.05 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரற்ற சேர்மம்) &lt;br&gt; 2.32 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (மூஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 2.07 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (எக்சாஐதரேட்டு)
 | Solubility = ''trihydrate:&lt;ref name=&quot;Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed&quot;&gt;Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed&lt;/ref&gt;'' &lt;br&gt; 381 கி/100 மிலி (40 °செ) &lt;br&gt; 666 கி/100 மிலி (80 °செ)&lt;br&gt; ''hexahydrate:&lt;ref name=&quot;Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed&quot;/&gt;'' &lt;br&gt; 243.7 கி/100 மிலி (80 °செ) 
 | SolubleOther =  [[எத்தனால்]], [[அமோனியா]], [[நீர்]] ஆகியவற்றில் ஐதரேட்டுகள் நன்கு கரையும்;  [[ஈத்தைல் அசிட்டேட்டு|ஈத்தைல் அசிட்டேட்டில்]] கரைவதில்லை
 | MeltingPtC = 256
 | MeltingPt_notes = (நீரற்ற சேர்மம், சிதைவுறுகிறது) &lt;br&gt; 114.5 °செ (மூஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 26.4 °செ (எச்சாஐதரேட்டு, சிதைவுறுகிறது)
 | BoilingPtC = 170
 | BoilingPt_notes = (மூஐதரேட்டு, சிதைவுறுகிறது)
 | MagSus = +1570.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt; செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல் (~3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = 
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = செஞ்சாய்சதுரம் (நீரற்ற) &lt;br&gt; சாய்சதுரம் (ஐதரேட்டுகள்)
 | Dipole =
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c5874.htm Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]
 | MainHazards = எரிச்சலூட்டி, ஆக்சிசனேற்றி
 | NFPA-H =1
 | NFPA-F =0
 | NFPA-R =3
 | NFPA-S = OX
 
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | PEL = TWA 1 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Cu ஆக)&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0150}}&lt;/ref&gt;
 | REL = TWA 1 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Cu ஆக)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | IDLH =  TWA 100 மிகி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (Cu ஆக)&lt;ref name=PGCH/&gt;
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[மயில் துத்தம்]]&lt;br/&gt;[[தாமிரம்(II) குளோரைடு]]
 | OtherCations = நிக்கல்(II) நைட்ரேட்டு&lt;br/&gt;[[துத்தநாக நைட்ரேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''தாமிர(II) நைட்ரேட்டு''' (Copper(II) nitrate), [[செப்பு|Cu]]([[நைத்திரேட்டு|NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]])&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற வாய்ப்பாட்டை உடைய ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இது நீல நிறப் [[படிகம்]] ஆகும். நீரற்ற காப்பர் நைட்ரேட்டானது அடர் ஊதா-பச்சை நிறத்தை உடையது மற்றும் வெற்றிடத்தில், 150-200&amp;nbsp;°செல்சியசு வெப்பநிலையில் [[பதங்கமாதல்|பதங்கமாகிறது]] .&lt;ref&gt;{{cite book|last=Pass and Sutcliffe|title=Practical Inorganic Chemistry|year=1968|publisher=Chapman and Hall|location=London}}&lt;/ref&gt;  தாமிர நைட்ரேட்டு ஐந்து வெவ்வேறான ஆண்டுகளாக காணப்படுகிறது மிகவும் பொதுவானவை மூஐதரேட்டு மற்றும் எக்சாஐதரேட்டு ஆகியவையாகும். இந்த சேர்மங்கள் ஆய்வகப்பயன்பாட்டை விட வணிகரீதியாக  அதிக பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது.
 
 ==  தாமிர நைட்ரேட்டின் தொகுப்பு முறை  தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 [[File:Copper(II) nitrate solution.jpg|left|thumb|தாமிர(II) நைட்ரேட்டின் நீர் கரைசல்]]
 நீரேற்றப்பட்ட  தாமிர நைட்ரேட்டு  நீரற்ற  சேர்மதை நீரேற்றம் செய்வதன் மூலமாகவோ அல்லது உலோக தாமிரத்தை  [[வெள்ளி நைட்ரேட்டு]] [[நீர்க்கரைசல்|நீர்க்கரைசலுடன்]] அடர் [[நைட்ரிக் காடி]]  முன்னிலையில் வினை படுத்துவதன் மூலம் பெறலாம்:&lt;ref name=Ullmann&gt;H.Wayne Richardson &quot;Copper Compounds&quot; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.  {{DOI|10.1002/14356007.a07_567}}.&lt;/ref&gt;
 
 :Cu  +  4 HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;   →    Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  2 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 நீரற்ற Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  ஆனது  தாமிரம் உலோகத்தை டைநைட்ரசன் டெட்ராக்சைடுடன் (N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) சேர்த்து சூடுபடுத்தும்போது பெறப்படுகிறது:
 :Cu  +  2 N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;   →   Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 NO
 
 நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட தாமிர நைட்ரேட்டை  வெப்ப படுத்துவதன் மூலம் நீர் நீக்கம்  செய்ய மேற்கொள்ளப்பட்ட முயற்சியானது Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  க்கு  பதிலாக ஆக்சைடுகளையே தந்தது.  80&amp;nbsp;° செல்சியசு  வெப்பநிலையில்,  ஐதரேட்டுகள் காரத்துவம்  கொண்ட தாமிர நைட்ரேட்டுகள் (Cu&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) ஆக மாறின. 180&amp;nbsp;°செல்சியசு வெப்பநிலையில்,CuO ஆக மாறுகின்றன.&lt;ref name=Ullmann/&gt; இந்த வினைபடு தன்மையைப் பயன்படுத்தி  தாமிர நைட்ரேட்டானது சிதைவடையும் வரை வெப்பப்படுத்தப்பட்டு வெளிவரும் புகையானது நேரடியாக நீருக்குள் செலுத்தப்பட்டு [[நைட்ரிக் காடி]]  தயாரிக்கப்படுகிறது.  இந்த முறையானது, [[ஒஸ்டுவால்டு செயன்முறை|ஒஸ்டுவால்டு செயன்முறையில்]]  உள்ள  கடைசி படிநிலையை ஒத்தது.  சமன்பாடு  பின்வருமாறு:
 
 :2 Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   2 CuO  +  4 NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :3NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + NO
 
 இயற்கையான கார தாமிரா நைட்ரேட்டுகள் அரியவகை  கனிமங்களான கெர்கார்டைட்டு மற்றும் ரெளயாயைட்டுகளை உள்ளடக்கியவை ஆகும்.  இந்த இரண்டு கனிமங்களும் Cu&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; இன்  பல் உருவ வடிவங்களாகும்.&lt;ref&gt;Mindat, http://www.mindat.org/min-10588.html&lt;/ref&gt;
 
 ==அமைப்பு==
 ===நீரற்ற தாமிர(II) நைட்ரேட்டு===
 நீரற்ற  தாமிர(II)  நைட்ரேட்டானது இரண்டு வரையளவற்ற பல்உருவங்களில் படிகமாக்கப்படுகின்றது.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Wallwork | first1 = S. C. | last2 = Addison | first2 = W. E. | year = 1965| title = The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes. Part I. The α form of copper(II) nitrate | url = | journal = J. Chem. Soc. | volume = 1965 | issue = | pages = 2925–2933 | doi = 10.1039/JR9650002925 }}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=Troyanov&gt;{{cite journal | last1 = Troyanov | first1 = S. I. | last2 = Morozov | first2 = I. V. | last3 = Znamenkov | first3 = K. O. | last4 = Yu | last5 = Korenev | first5 = M. | year = 1995 | title = Synthesis and X-Ray Structure of New Copper(II) Nitrates: Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O and ?-modification of Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; | url = | journal = Z. Anorg. Allg. Chem. | volume = 621 | issue = | pages = 1261–1265 | doi = 10.1002/zaac.19956210727 }}&lt;/ref&gt;  α-மற்றும்  β-Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; முழுவதுமாக முப்பரிமாண அணைவு பலபடி வலைப்பின்னல்களைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்பா வடிவமானது ஒரே ஒரு Cu  சூழலை, [4+1]  அணைவு அமைப்பையும் கொண்டுள்ளது,  ஆனால் பீட்டா வடிவமானது இரண்டு தாமிர மையங்களையும் ஒரு [4+1] தள சதுர அணைவு அமைப்பையும் கொண்டுள்ளது. நைட்ரோமீத்தேன் வரையளவு &quot;[4+ 1] அணைவு&quot; அமைப்பிற்கும் சாதகமாக உள்ளது. இந்த அமைப்பில் நான்கு குறுகிய Cu-O  பிணைப்புகள் ( தோராயமாக 200 பிகோ மீட்டர் நீளம்) மற்றும் ஒரு  ஒரு நீளமான பிணைப்பு (240  பிகோமீட்டர் நீளம்) இடம் பெற்றுள்ளன.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Duffin | first1 = B. | last2 = Wallwork | first2 = S. C. | year = 1966 | title = The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes. II. The 1:1 copper(II) nitrate-nitromethane complex | url = | journal = Acta Crystallographica | volume = 20 | issue = 2| pages = 210–213 | doi = 10.1107/S0365110X66000434 }}&lt;/ref&gt;  இவை அணைவு  ஆகும். இவற்றில் தாமிர(II) மையங்களும், நைட்ரேட்டு தொகுதிகளும் முடிவற்ற சங்கிலியாக இடம் பெற்றுள்ளன. வாயு நிலையில், தாமிர(II) நைட்ரேட்டானது இரண்டு இருமுனைய இணைப்பு நைட்ரேட்டு ஈந்தணைவிகளைக் கொண்டுள்ளது.&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = LaVilla | first1 = R. E. | last2 = Bauer | first2 = S. H. | year = 1963 | title = The Structure of Gaseous Copper(II) Nitrate as Determined by Electron Diffraction | url = | journal = J. Am. Chem. Soc. | volume = 85 | issue = 22| pages = 3597–3600 | doi = 10.1021/ja00905a015 }}&lt;/ref&gt;
 
 ===நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட தாமிர(II) நைட்ரேட்டு===
 ஐந்து ஐதரேட்டுகள் அறியப்படுகின்றன: ஒற்றை ஐதரேட்டு (Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O),&lt;ref name=Troyanov/&gt; செஸ்கியூஐதரேட்டு(Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·1.5H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O), எமிபென்டாஐதரேட்டு (Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·2.5H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O),&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Morosin | first1 = B. | year = 1970 | title = The crystal structure of Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.2.5H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O | url = | journal = Acta Crystallogr | volume = B26 | issue = | pages = 1203–1208 | doi = 10.1107/S0567740870003898 }}&lt;/ref&gt; மூஐதரேட்டு(Cu(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;·3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O),&lt;ref&gt;J. Garaj, ''Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl.'' 1966, pp. 35–39.&lt;/ref&gt; மற்றும் ஒரு எக்சாஐதரேட்டு([Cu(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O)&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;](NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;).&lt;ref&gt;{{cite journal | last1 = Zibaseresht | first1 = R. | last2 = Hartshorn | first2 = R. M. | year = 2006 | title = Hexaaquacopper(II) dinitrate: absence of Jahn-Teller distortion | url = | journal = Acta Crystallogr | volume = E62 | issue = | pages = i19–i22 | doi = 10.1107/S1600536805041851 }}&lt;/ref&gt; எக்சா ஐதரேட்டு  ஒரு ஆச்சரியமூட்டும் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.   இந்த ஜென்மத்தில் Cu-O பிணைப்பு நீளங்கள்  அனைத்தும் சமமாக உள்ளன.  இது  எண்முகி வடிவ Cu(II)  அணைவுச் சேர்மங்களின்  குணாதிசயமான வழக்கமான ஜான் டெல்லர் விளைவின் காரணமான  அமைப்பு சீர்குலைவைனை உணர்த்துவதாக இல்லை.  இந்த   இந்த விளைவற்ற தன்மை வலிமையான [[ஐதரசன் பிணைப்பு]] காரணமாக Cu-O பிணைப்புகளின்  மீட்சி தன்மையை வரையறைக்குள்  கொணர்வதால் ஏற்படுவதாகும்.
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{reflist}}
 
 == புற இணைப்புகள் ==
 *[http://www.npi.gov.au/substances/copper/index.html National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet]
 *[https://web.archive.org/web/20170905225218/https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0240.html ICSC Copper and compounds fact sheet]
 {{நைத்திரேட்டுகள்}}
 [[பகுப்பு:நைட்ரேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:தாமிரம்(II) சேர்மங்கள்]]