பெரிலியம் குளோரைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470445523
 |   Name = பெரிலியம் குளோரைடு
 |   ImageFile = Beryllium-chloride-xtal-3D-balls-A.png
 |   IUPACName = பெரிலியம் குளோரைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22991
 | InChI = 1/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | InChIKey = LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX
 | SMILES = [Be+2].[Cl-].[Cl-]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 7787-47-5
 |   PubChem = 24588
 |   RTECS = DS2625000
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 79.9182&amp;nbsp;g/mol
 |   Appearance = வெள்ளை அல்லது மஞ்சள் நிறபடிகங்கள்
 |   Density = 1.899&amp;nbsp;g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, திண்மம்
 |   Solubility = 15.1&amp;nbsp;g/100 mL (20&amp;nbsp;°C)
 |   MeltingPtC = 399
 |   BoilingPtC = 482
 |   SolubleOther = [[ஆல்ககால்]], [[ஈதர்]], [[பென்சீன்]], மற்றும் [[பிரிடின்]] ஆகியனவற்றில் கரையும் &lt;br&gt;  [[குளோரோஃபார்ம்]] மற்றும் [[கந்தக டைஆக்சைடு]] ஆகியனவற்றில் சிறிதளவு கரையும்.
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   CrystalStruct = அறுங்கோணம்
 |   MolShape = [[பலபடி]]
 |   Dipole =
   }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −6.136&amp;nbsp;kJ/g or -494 kJ/mol
 | DeltaHc = 16 kJ/mol
 | DeltaGf = -468 kJ/mol
 | Entropy = 63 J/mol K
 | HeatCapacity = 7.808&amp;nbsp;J/K or 71.1 J/mol K
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | LD50 = 86 mg/kg (எலி, வாய்வழி)
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பெரிலியம் புளோரைடு]]&lt;br&gt;[[பெரிலியம் புரோமைடு]]&lt;br&gt;[[பெரிலியம் அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[மக்னீசியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இசிடிரான்சியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[பேரியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[ரேடியம் குளோரைடு]]
   }}
 }}
 '''பெரிலியம் குளோரைடு''' ''(Beryllium chloride)'' என்பது [[பெரிலியம்]] மற்றும் [[குளோரின்]] இணைந்து உருவாகும் ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]]. இதன் [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு]] BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஆகும் நிறமற்ற நிலையில் நீரை உறிஞ்சும் தன்மை கொண்ட [[திண்மம்|திண்மமாகக்]] காணப்படும் இச்சேர்மம் முனைவுக் கரைப்பான்கள் பலவற்றிலும் கரைகிறது. பெரிலியம் [[அலுமினியம்|அலுமினியத்துடன்]] மூலைவிட்டத் தொடர்பு கொண்டிருப்பதால் [[அலுமினியம் குளோரைடு|அலுமினியம் குளோரைடின்]] பண்பு்களுடன் பெருமளவு  ஒத்திருக்கிறது.
 
 == கட்டமைப்பும் தொகுத்தலும் ==
 உயர் வெப்பநிலையில் பெரிலியம் [[குளோரின்|குளோரினுடன்]] வினைபுரிந்து பெரிலியம் குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது:&lt;ref&gt;Irving R. Tannenbaum &quot;Beryllium Chloride&quot; ''Inorganic Syntheses'', 1957, vol. 5, p. 22. {{DOI|10.1002/9780470132364.ch7}}&lt;/ref&gt;.
 . 
 :Be + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[பெரிலியம் ஆக்சைடு|பெரிலியம் ஆக்சைடை]] குளோரின் முன்னிலையில்&lt;ref name=&quot;Cotton&quot;&gt;Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) ''Advanced Inorganic Chemistry'' John Wiley and Sons, Inc: New York, {{ISBN|0-471-02775-8}}.&lt;/ref&gt; வெப்பம்சார் கார்பன் [[ஓடுக்க வினை|ஒடுக்கம்]] செய்தும், பெரிலியத்தை [[ஐதரசன் குளோரைடு]]டன் சேர்த்து வினைப்படுத்தியும் கூட பெரிலியம் குளோரைடைத் தயாரிக்க இயலும்.
 
 [[File:BeCl2.png|BeCl2]]
 
 திண்மநிலை பெரிலியம் குளோரைடு, கூர்முனை நாற்பட்டகத்தைப் பெற்றுள்ள ஒரு பரிமான பலபடியாகும்&lt;ref&gt;Wells, A. F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'', Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt; . இதற்கு நேர்மாறாக [[பெரிலியம் புளோரைடு]] என்பது படிகக்கல் வகைக் கனிமம் [[குவார்ட்சு]] போல ஒரு முப்பரிமான பலபடியாகும். வாயு நிலையில் இது நேரியல் ஒற்றைப்படி மற்றும் இரண்டு குளோரின்கள் இணைந்த இணைப்பு இரட்டைப்படி ஆகிய இரண்டு நிலைகளிலும் காணப்படுகிறது. இங்கு பெரிலியம் மூன்று ஆயங்களுடன் உள்ளது&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt; . ஒற்றைப்படிகளின் நேரியல் வடிவத்தை [[வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை]] முன்கணித்துக் கூறியது. இரண்டாவது தொகுதியில் உள்ள சில கன உலோகங்களின் நேரியல் வடிவத்துடன் இது மாறுபாடு கொண்டுள்ளது. உதாரணமாக [[கால்சியம் புளோரைடு|CaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] [[இசிடிரான்சியம் புளோரைடு|SrF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[பேரியம் புளோரைடு|BaF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[இசிடிரான்சியம் குளோரைடு|SrCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[பேரியம் குளோரைடு|BaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], [[பேரியம் புரோமைடு|BaBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], மற்றும் [[பேரியம் அயோடைடு|BaI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]], ஆகியன நேரியல் வடிவமில்லாதவை ஆகும்.
 
 == வினைகள் ==
 உலர்ந்த காற்றில் பெரிலியம் குளோரைடு நிலைப்புத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இதுவொரு [[இலூவிக்கமிலம்]] என்பதால்  சில [[வேதி வினை]]களில் வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்துகிறார்கள். மேலும் இது நீராற் சிதைக்கப்பட்டு [[ஐதரசன் குளோரைடு|ஐதரசன் குளோரைடாக]] மாறுகிறது.
 
 BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → Be(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 HCl
 
 இச்சேர்மம் நான்ம ஐதரேட்டாகவும் உருவாகிறது.BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 ஆக்சிசனேறிய [[கரைப்பான்|கரைப்பானான]] [[ஈதர்|ஈதரில்]] கரைகிறது.&lt;ref&gt;{{RubberBible87th}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, {{ISBN|0-12-352651-5}}&lt;/ref&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 [[மின்னாற்பகுப்பு]] முறையில் [[பெரிலியம்]] தயாரிப்பதற்கு பெரிலியம் குளோரைடு [[மூலப்பொருள்|மூலப்பொருளாக]] உள்ளது. [[பிரீடல் கிராப்ட்சு வினை]]யின் பொழுது இது [[வினையூக்கி]]யாகப் பயன்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 * [http://www.intox.org/databank/documents/chemical/beryllum/eics1354.htm Beryllium chloride] at IPCS INTOX databank
 * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787475&amp;Units=SI Properties of BeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;] from NIST
 
 {{Beryllium compounds}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:பெரிலியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அமில வினையூக்கிகள்]]