கால்சியம் அயோடேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 476998750
 | ImageFile = Calcium iodate.png
 | ImageSize = 
 | IUPACName = கால்சியம் டை அயோடேட்டு
 | OtherNames = லாவுட்டரைட்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/Ca.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
 | SMILES = [Ca+2].[O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O
 | InChIKey = UHWJJLGTKIWIJO-NUQVWONBAT
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Ca.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = UHWJJLGTKIWIJO-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 7789-80-2 
 | CASNo_Comment = (anhydrous)
 | CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo2 = 10031-33-1
 | CASNo2_Comment = (hexahydrate) 
 | EC-number = 232-191-3
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23021
 | PubChem = 24619
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = Ca(IO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 389.88 கி/மோல் (நீரிலி)&lt;br/&gt;407.90 கி/மோல் (ஒருநீரேற்று)
 | ExactMass = 389.741015
 | Appearance = வெண்மை நிறத் திண்மம்
 | Density = 4.519 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (ஒருநீரேற்று)
 | MeltingPtC = 540
 | MeltingPt_notes = (ஒருநீரேற்று)
 | BoilingPt = சிதைவடையும்
 | Solubility = 0.09 g/100 mL (0 °C) &lt;br&gt; 0.24 g/100 mL (20 °C) &lt;br&gt; 0.67 g/100 mL (90 °C)
 | SolubleOther = [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தில்]] கரையும் &lt;br&gt; [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] கரையாது.
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = ஒற்றைச்சரிவு (நீரிலி வடிவம்) &lt;br&gt; கனசதுரம் (ஒருநீரேற்று) &lt;br&gt; நேர்சாய்சதுரம் (அறுநீரேற்று)
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | EUIndex = பட்டியலிடப்படவில்லை
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
   }}
 }}
 '''கால்சியம் அயோடேட்டு''' ''(Calcium iodate)'' என்பது Ca(IO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். [[கால்சியம்]] [[இரட்டையூட்டு|இரட்டையூட்ட]] [[நேர்மின்னி|நேரயனி]]யும் [[அயோடேட்டு]] [[எதிர்மின்னி|எதிரயனி]]யும் சேர்ந்து இந்தக் [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மம் உருவாகிறது. நிறமற்ற உப்பான இச்சேர்மம் இயற்கையில் [[லாவுடரைட்]] என்ற கனிமமாக [[சிலி]]யில் உள்ள [[அடகாமா பாலைவனம்|அடகாமா பாலைவனத்தில்]] கிடைக்கிறது&lt;ref name=Ullmann&gt;Lyday, Phyllis A. &quot;Iodine and Iodine Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim, {{ISBN|978-3-527-30673-2}} {{doi|10.1002/14356007.a14_381}} Vol. A14 pp. 382–390.&lt;/ref&gt;
 
 == தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 கால்சியம் அயோடைடின் [[நேர்மின்முனை ஆக்சிசனேற்றம்]] வழியாக கால்சியம் அயோடேட்டைத் தயாரிக்க முடியும் அல்லது [[அயோடின்]] கரைந்துள்ள நீர்த்த [[சுண்ணாம்பு]]க் [[கரைசல்]] வழியாகக் [[குளோரின்|குளோரினைச்]] செலுத்துவதன் மூலமும் இதைத் தயாரிக்க முடியும்.
 
 == பயன்கள் ==
 வர்த்தக நோக்கிலான அயோடின் சேர்மங்களுக்கு இது ஒரு முன்னோடியாக விளங்குகிறது. [[தாது]]ப் பொருட்களை ஒடுக்குதல் என்ற மரபுவழி [[உலோகவியல்]] செயல்முறையில் நீர்த்த விளைபொருட்கள் [[சோடியம் பைசல்பைட்டு]]டன் சேர்க்கப்பட்டால் அங்கு சோடியம் அயோடைடு உருவாகிறது. [[விகிதச்சம பொதுவாதல் வினை]]யின் வழியாக [[சோடியம் அயோடைடு]] அயோடேட்டு உப்புடன் சேர்ந்து தனிமநிலை அயோடினை உற்பத்தி செய்கிறது&lt;ref name=Ullmann/&gt;.
   
 [[கோழிப்பண்ணை]]களில் கோழிகளுக்கான [[அயோடின்]] துணைவுணவாக இது கோழிகளுக்குக் கொடுக்கப்படுகிறது&lt;ref name=Ullmann/&gt;.
 
 [[குழைமம்]] மற்றும் மேற்பூச்சுக் [[களிம்பு]]களில் [[நாற்றம் நீக்கி]]யாகவும் [[கிருமிநாசினி]]யாகவும் கால்சியம் அயோடைடு பயன்படுகிறது&lt;ref&gt;[http://cancerweb.ncl.ac.uk/cgi-bin/omd?calcium+iodate Calcium iodate]{{Dead link|date=ஆகஸ்ட் 2021 |bot=InternetArchiveBot }} from the Online Medical Dictionary&lt;/ref&gt;.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:கிருமி நாசினிகள்]]
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அயோடேட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]