செனான் நான்காக்சைடு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470633520
 | Name = Xenon tetroxide
 | ImageFileL1 = Xenon-tetroxide-2D.png
 | ImageNameL1 = Xenon tetroxide
 | ImageFileR1 = Xenon-tetroxide-3D-vdW.png
 | ImageNameR1 = Space-filling model of the xenon tetroxide molecule
 | IUPACName = செனான் டெட்ராக்சைடு&lt;br /&gt;செனான்(VIII) ஆக்சைடு
 | OtherNames = செனான் நான்காக்சைடு&lt;br /&gt;பெர்செனிக் நீரிலி
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI = 1/O4Xe/c1-5(2,3)4
 | InChIKey = VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
 | SMILES = O=[Xe](=O)(=O)=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/O4Xe/c1-5(2,3)4
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
 | CASNo = 12340-14-6
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 21106492 
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 195.29 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | Appearance = மஞ்சள் திண்மம்−36°செ கீழ்
 | Density = ? கி.செ.மீ&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt;, திண்மம்
 | Solubility =
 | MeltingPtC = −35.9
 | MeltingPt_notes = 
 | BoilingPtC = 0
 | BoilingPt_notes = &lt;ref name=&quot;hand1&quot;&gt;
 {{Cite book
 | last = Lide
 | first = David R.
 | author-link = 
 | last2 = 
 | first2 = 
 | author2-link =
 | publication-date =
 | date =
 | year = 1998
 | title = Handbook of Chemistry and Physics
 | edition = 87
 | volume = 
 | series =
 | publication-place = Boca Raton, FL
 | place = 
 | publisher = CRC Press
 | id =
 | isbn = 0-8493-0594-2
 | doi =
 | oclc =
 | pages = [https://archive.org/details/isbn_9780849305948/page/494 494]
 | url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948
 | accessdate =
 | postscript = &lt;!--None--&gt; 
 }}&lt;/ref&gt;
 | pKa = 
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = [[நான்முக மூலக்கூற்று வடிவியல்|நான்முகம்]]&lt;ref&gt;{{cite journal | author= G. Gundersen, K. Hedberg, J. L.Huston | title=Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  | journal=J. Chem. Phys.| year= 1970  | volume=52 | pages=812–815| doi=10.1063/1.1673060 | issue= 2 }}&lt;/ref&gt;
 | Dipole = 0 D
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = +153.5 கி.கலோரி மோல் &lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; &lt;ref&gt;{{Cite journal| first1 = S. R. | title = The Heat of Formation of Xenon Tetroxide| journal = Journal of the American Chemical Society | volume = 87| last1 = Gunn | issue = 10| pages = 2290–2291 | date=May 1965 | doi = 10.1021/ja01088a038}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = ? J.K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;.mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | EUClass = வெடிக்கும் ('''E''')
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[பெர்செனிக் அமிலம்]]&lt;br /&gt;[[செனான் மூவாக்சைடு]]
   }}
 }}
 '''செனான் நான்காக்சைடு''' ''(Xenon tetroxide)'' என்பது XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட [[கனிம வேதியியல்]]  [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[செனான்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் [[மந்த வாயு]]ச் சேர்மங்களில் நிலைப்புத்தன்மை கொண்ட சேர்மமாக  காணப்படுகிறது.  மஞ்சள் நிறத்தில் படிகவடிவத் திண்மமான இச்சேர்மம் −35.9 °செ வெப்பநிலைக்கு கீழ் நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இவ்வெப்பநிலைக்கு மேல் இது தலைகீழாக  வெடிக்கும் தன்மை கொண்டு சிதைவடைந்து தனிமநிலை [[செனான்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனாக]] மாறுகிறது.&lt;ref name=&quot;selig&quot;&gt;
   {{cite journal | author= H.Selig , J. G. Malm , H. H. Claassen , C. L. Chernick , J. L. Huston  | title= Xenon tetroxide -Preparation + Some Properties | journal=Science| year=1964  | volume=143 | pages=1322–3| doi= 10.1126/science.143.3612.1322  | pmid= 17799234 | issue= 3612 | jstor=1713238}}
 &lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;
   {{cite journal | author= J. L. Huston,  M. H. Studier, E.N. Sloth  | title= Xenon tetroxide - Mass Spectrum | journal=Science| year=1964  | volume=143 | pages=1162–3 | doi= 10.1126/science.143.3611.1161-a  | pmid= 17833897 | issue= 3611 | jstor=1712675}}
 &lt;/ref&gt;
 
 செனானின் எட்டு [[இணைதிறன்]] [[எலக்ட்ரான்]]களும் ஆக்சிசனுடன் பிணைப்பில் பங்கு கொள்கின்றன. இச்சேர்மத்தில் செனானின் [[ஆக்சிசனேற்ற நிலை]] +8. ஆகும். ஆக்சிசன் மட்டுமே செனானை அதனுடைய அதிகபட்ச ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் வினையில் ஈடுபடுத்துகிறது. [[புளொரின்|புளோரினும்]] கூட XeF6  என்ற சேர்மமாக (+6) ஆக்சிசனேற்ற நிலையைத் தரமுடிகிறது. செனான் நான்காக்சைடு மற்றும் [[செனான் அறுபுளோரைடு]] ஆகியன வினை புரிவதால் XeO3F2 மற்றும் XeO2F4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலை +8, கொண்ட சேர்மங்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. இவை குறுகிய வாழ்நாள் கொண்ட சேர்மங்களாகும். [[அடர்த்திவழி பிரிகை]] முறையில் XeO3F2 மற்றும்  XeO2F4 சேர்மங்களை கண்டறிய இயலும். [[பெர்செனேட்டு]] சேர்மங்களிலும் செனான் +8 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படுகிறது.
 
 == வினைகள் ==
 இச்சேர்மம் −35.9 °செ வெப்பநிலைக்கு வெடிக்கும் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இதனால் சிதைவடைந்து [[செனான்]] மற்றும் [[ஆக்சிசன்]] வாயுக்களாக  (ΔH = −643 கியூ/மோல்) சிதைவடைகிறது.
 :XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → Xe + 2 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] செனான் நான்காக்சைடு கரைந்து [[பெர்செனிக் அமிலம்|பெர்செனிக் அமிலமாகவும்]] [[காரம்|காரத்தில்]] கரைந்து [[பெர்செனேட்டு]] உப்புகளாக்வும் உருவாகிறது.
 
 :XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;XeO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;
 :XeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 NaOH → Na&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;XeO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 செனான் நான்காக்சைடு , [[செனான் அறுபுளோரைடு]]டனும் வினைபுரிந்து [[செனான் ஆக்சிபுளோரைடு]]களைக் கொடுக்கிறது.
 
 XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2
 XeO4 + XeF6 → XeO2F4 + XeO2F2
 
 == தொகுப்பு வினைகள் ==
 அனைத்து தொகுப்பு வினைகளும் பெர்செனேட்டுகளில் இருந்து தொடங்குகின்றன. இவை செனேட்டுகளில் இருந்து இரண்டு முறைகளில் பெறப்படுகின்றன. செனேட்டுகள் விகிதச்சமமாதலின்றி பிரிகையடைந்து செனேட்டுகள் மற்றும் பெர்செனேட்டுகளாக பிரிகைய்டையும் முறை முதலாவது முறையாகும்.
 : 2 HXeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + 2 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; → XeO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;4−&lt;/sup&gt; + Xe + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 இரண்டாவது முறை காரக் [[கரைசல்|கரைசலில்]] [[செனேட்டு]]களை [[ஓசோன்|ஓசோனுடன்]] சேர்த்து [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்யும் முறையாகும்.
 
 : HXeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; → XeO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;4−&lt;/sup&gt; + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 [[பேரியம் பெர்செனேட்டு]] [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] வினைபுரிந்து நிலைப்புத்தன்மையற்ற பெர்செனிக் அமிலம் உருவாகி பின்னர் இது நீர்நீக்கமடைந்து செனான் நான்காக்சைடு உருவாகிறது.:&lt;ref&gt;{{cite book | title = Chemistry of the Elements | author1 = A. Earnshaw | author2 = Norman Greenwood | edition = 2nd | publisher = Elsevier | year = 1997 | isbn = 9780080501093 | page = 901}}&lt;/ref&gt;
 
 : {{chem|Ba|2|XeO|6}} + 2 {{chem|H|2|SO|4}} → 2 {{chem|BaSO|4}} + {{chem|H|4|XeO|6}}
 : {{chem|H|4|XeO|6}} → 2 {{chem|H|2|O}} + {{chem|XeO|4}}
 
 அதிகமாக எஞ்சியிருக்கும் பெர்செனிக் அமிலம் சிதைவடைந்து செனிக் அமிலமாக்வும் ஆக்சிசனாகவும் சிதைவடைகிறது.
 
 : 2 {{chem|H|4|XeO|6}} → {{chem|O|2}} + 2 {{chem|H|2|XeO|4}} + 2 {{chem|H|2|O}}
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{அருமன் வாயுக்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:செனான் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]