புரோமின் முப்புளோரைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 446241217
 | ImageFile = BrF3Structure.png
 | ImageSize = 120px
 | ImageName = Structural formula, showing bond lengths and angles
 | ImageFile1 = Bromine-trifluoride-3D-vdW.png
 | ImageSize1 = 150px
 | ImageName1 = Bromine Trifluoride
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 136.90 கி/மோல்
 | Appearance = வைக்கோல் நிற திரவம் &lt;br&gt; [[நீருறிஞ்சி]]
 | Odor = கார நெடியுடையது&lt;ref name=&quot;chammascutters.com&quot;&gt;http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf&lt;/ref&gt;
 | Density = 2.803 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;ref&gt;{{RubberBible87th}}&lt;/ref&gt;
 | Solubility = வேகமாக சிதைவடைகிறது &lt;ref&gt;http://www.mathesongas.com/pdfs/msds/MAT03380.pdf&lt;/ref&gt; 
 | Solvent = [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலம்]]
 | SolubleOther = நன்றாக கரையும்
 | MeltingPtC = 8.77
 | Melting_notes = 
 | BoilingPtC = 125.72
 | Boiling_notes = 
 | Viscosity = 
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = T-shaped (C&lt;sub&gt;2v&lt;/sub&gt;)
 | Dipole = 1.19 [[Debye|D]]
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | MSDS = http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
 | EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem T+}} {{Hazchem C}}  &lt;ref name=&quot;chammascutters.com&quot;/&gt;
 | MainHazards = நீருடன் தொடர்பு அபாயகரமானது.[[ஐதரசன் புளோரைடு|HF]] உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள்| NFPA-H = 4
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 3 | NFPA-O = W+OX
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[புரோமின் ஒற்றை குளோரைடு]]
 | OtherCations = [[குளோரின் முப்புளோரைடு]]&lt;br /&gt;[[அயோடின் முப்புளோரைடு]]
 | OtherCpds = [[புரோமின் ஒற்றை புளோரைடு]]&lt;br /&gt;[[புரோமின் ஐம்புளோரைடு]]
   }}
 }}
 '''புரோமின் முப்புளோரைடு''' ''(Bromine trifluoride)'' என்பது BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[உப்பீனி| உப்பீனியிடைச் சேர்மமாகும்]]. வைக்கோல் நிறம் கொண்ட இத்திரவம் காரநெடியுடையது ஆகும்.&lt;ref name=&quot;simons&quot;/&gt;  இது [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்தில்]] கரையும் அதே நேரத்தில் [[தண்ணீர்|தண்ணீருடனும்]] [[கரிமச் சேர்மம்|கரிமச் சேர்மங்களுடனும்]] தொடர்பு கொண்டால் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டுள்ளது. இது ஒரு சக்திவாய்ந்த புளோரினேற்றும் முகவராகவும் அயனியாக்கும் [[கனிம கரைப்பான்|கனிம கரைப்பானாகவும்]] இருக்கிறது. [[யுரேனியம் அறுமபுளோரைடு]] ((UF&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;)) உற்பத்தி செய்வதில் [[அணு எரிபொருள்|அணு எரிபொருளை]] பதப்படுத்தல் , மறு பதப்படுத்தல் ஆகிய செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw}}&lt;/ref&gt;
 
 == தொகுப்பு முறையில் தயாரித்தல் ==
 1906 ஆம் ஆண்டு [[பவுல் இலெபூ]] [[புளோரின்|புளோரினுடன்]] [[புரோமின்|புரோமினைச்]] 20 பாகை [[செல்சியசு]] &lt;ref name=&quot;lebeau&quot;&gt;{{cite journal | author= Lebeau P. | title= The effect of fluorine on chloride and on bromine | journal=[[Annales de Chimie et de Physique]]| year=1906  | volume=9 | pages=241–263}}&lt;/ref&gt; வெப்பநிலையில் சேர்த்து  முப்புளோரைடை தொகுப்பு முறையில் தயாரித்தார்.
 
 :Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  3 F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   2 BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 [[புரோமின் ஒற்றைபுளோரைடு]] விகிதச்சமமாதலின்மை அடைந்து புரோமின் முப்புளோரைடைக் கொடுக்கிறது.:&lt;ref name=&quot;simons&quot;&gt;{{cite journal | author= Simons JH| title= Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride | journal=Inorganic Synthesis| year=1950  | volume=3 | pages=184–186| doi= 10.1002/9780470132340.ch48  | series= Inorganic Syntheses | isbn= 978-0-470-13234-0}}&lt;/ref&gt;
 
 :3 BrF  →  BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == அமைப்பு ==
 ClF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; மற்றும்  IF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; போல்வே புரோமின் முப்புளோரைடும் ஆங்கில எழுத்து '''T''' வடிவம் கொண்டுள்ளது. [[வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடிகளின் தள்ளுகைக் கொள்கை]]  உருவவியலின் படி புரோமின் மையம் இரண்டு எலக்ட்ரான் சோடிகளாக கருதப்படுகிறது. புரோமினில் இருந்து ஒவ்வொரு அச்சுவழி புளோரினும் 1.81 Å தொலைவிலும் நடுவரை புளோரினில் இருந்து 1.72 Å தொலைவிலும் காணப்படுகின்றன. அச்சுவழி புளோரினுக்கும் நடுவரை புளோரினுக்கும் இடையே உள்ள கோணம் 90 பாகையை விட குறைவாக 86.2 பாகையாக உள்ளது. ஏனெனில் எலக்ட்ரான் இணைகள் உற்பத்தி செய்யும் எதிர்ப்பு புரோமின் – புளோரின் பிணைப்பு விசையை விட அதிகமாக உள்ளது.&lt;ref name=&quot;gutmann&quot;&gt;{{cite journal | author= Gutmann V| title= Die Chemie in Bromtrifuoride | journal=Angewante Chemie| year=1950  | volume=62 | pages=312–315| doi= 10.1002/ange.19500621305 | issue= 13–14}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;meinert&quot;&gt;{{cite journal | author= Meinert H| title= Interhalogenverbindungen | journal=Zeitschrift für Chemie| year=1967  | volume=7 | pages=41}}&lt;/ref&gt;
 
 == வேதிப்பண்புகள் ==
 புரோமின் முப்புளோரைடு ஒரு புளோரினேற்றும் முகவராகச் செயல்படுகிறது. ஆனால் [[குளோரோ புளோரைடு|குளோரோ புளோரைடைவிட]] குறைவான வினைத்திறன் கொண்டுள்ளது. இத்திரவம் கடத்தியாகவும் தன்னயனியாதலுக்கு காரணமாகவும் இருக்கிறது.:&lt;ref name = &quot;Greenwood&quot;/&gt;
 :2 BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; {{unicode|&amp;#8652;}} BrF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + BrF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;
 
 அயனபுளோரைடுகளில் பல எளிதாக புரோமின் முப்புளோரைடில் கரைகின்றன. இதனால் புளோரோ எதிர்மின் அயனிகள் தோன்றுகின்றன.
 
 :KF + BrF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → KBrF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == வெளிப்புற இணைப்புகள் ==
 * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787715 WebBook page for BrF3]
 
 {{புரோமின் சேர்மங்கள்‎}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:புரோமின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:இடைஉப்பீனி சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]