கால்சியம் நைட்ரைடு
{{chembox
 | verifiedrevid = 428740605
 | ImageFile = Kristallstruktur Indiumoxid.png
 | ImageSize =
 | IUPACName = கல்சியம் நைட்ரைடு
 | OtherNames = முக்கால்சியம் இருநைட்ரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 12013-82-0
 | PubChem = 3387080
 | RTECS = 
 | EINECS = 234-592-9
 | SMILES = 
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Ca=3 | N=2
 | Appearance = செம்பழுப்பு படிகத் திண்மம்
 | Density = 2.670 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;br&gt; 2.63 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (17 °செ)
 | MeltingPtC = 1195
 | BoilingPtC = 
 | Solubility = சிதைவடைகிறது.
 }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[கனசதுரப் படிகத் திட்டம்|கனசதுரம்]], [[பியர்சன் குறியீடு|cI80]]
 | SpaceGroup = Ia-3, எண். 206
 }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
 }}
 }}
 '''கால்சியம் நைட்ரைடு''' ''(Calcium nitride)'' என்பது Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். பல்வேறு வடிவங்களில் (சமவளவு) காணப்பட்டாலும் α- கால்சியம் நைட்ரைடு பொதுவாகக் கிடைக்கிறது.
  
 == அமைப்பு ==
 α-கால்சியம் நைட்ரைடு, மாங்கனீசு இரும்பு ஆக்சைடு [[கனிமம்|கனிமமான]] [[பிக்சுபைட்டு]] கனிமத்தின் எதிர் வடிவமைப்பை ஏற்றுள்ளது. Mn&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; சேர்மத்தின் அமைப்பைப் போல ஆனால் அயனிகளின் இருப்பிடங்கள் அதனிலிருந்து மாறுபட்டு தலைகீழாக அமைந்திருக்கும். [[கால்சியம்]] (Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;) [[அயனி]]கள் [[ஆக்சைடு|ஆக்சைடின்]] (O&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;) இடத்திலும் [[நைட்ரைடு]] (N&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt;) அயனிகள் மாங்கனீசு அயனிகளின் (Mn&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt;) இருப்பிடத்திலும் மாறுபட்டுக் காணப்படுகின்றன. இவ்வமைப்பில் Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt; நான்முகத் தளங்களிலும் நைட்ரைடு மையங்கள் இரண்டு வேறுபட்ட எண்முக தளங்களிலும் ஆக்ரமித்துள்ளன&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt;
  
 == தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 கால்சியம் காற்றில் எரியும்போது உருவாகும்  [[கால்சியம் ஆக்சைடு]]டன் சேர்ந்து கால்சியம் நைட்ரைடு உருவாகிறது. மற்றும் பகுதிப்பொருட்கள் நேரடியாக வினைபுரியும் போதும் கால்சியம் நைட்ரைடு உருவாகிறது.&lt;ref&gt; P. Ehrlich “Calcium, Strontium, Barium Nitrides Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, Sr&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, Ba&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;” in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 940-1.&lt;/ref&gt; 
 :3 Ca  +  N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 கால்சியம் நைட்ரைடு [[தண்ணீர்|தண்ணீருடன்]] வினைபுரிந்து அல்லது காற்றில் உள்ள ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி [[அமோனியா]] மற்றும் [[கால்சியம் ஐதராக்சைடு]] சேர்மங்களைக் கொடுக்கிறது.:&lt;ref&gt;{{ cite journal | title = The Vibrational Spectra and Decomposition of α-Calcium Nitride (α-Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) and Magnesium Nitride (Mg&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) | year = 1998 | author = Heyns, A. | journal = Journal of Solid State Chemistry | volume = 137 | issue = 1 | pages = 33–41 | doi = 10.1006/jssc.1997.7672 | bibcode = 1998JSSCh.137...33H }}&lt;/ref&gt;
 :Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →   3 Ca(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  +  2 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 [[சோடியம் ஆக்சைடு]] போலவே கால்சியம் நைட்ரைடும் 350 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]க்கு மேல் [[ஐதரசன்|ஐதரசனை]] ஈர்த்துக் கொள்கிறது.
 :Ca&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  →   2 CaNH + CaH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == புற இணைப்புகள் ==
 * [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Ca/Ca3N2-12013820.html WebElements entry]
 
 {{கால்சியம் சேர்மங்கள்}}
 {{நைதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{காரக்கனிம மாழைகளின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:நைட்ரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கால்சியம் சேர்மங்கள்]]