அயோடின் ஐந்தாக்சைடு
{{Chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 450595852
 | ImageFile1 = Iodine-pentoxide-3D-balls.png
 | ImageSize1 = 
 | ImageFile2 = Iodine-pentoxide-3D-vdW.png
 | ImageSize2 = 120px
 | IUPACName = டை அயோடின் பென்டாக்சைடு
 | OtherNames = அயோடின்(V) ஆக்சைடு&lt;br&gt;அயோடிக் நீரிலி
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 140179
 | InChI = 1/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6
 | InChIKey = BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYAR
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 12029-98-0
 | PubChem = 159402
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 29914
 | SMILES = O=I(=O)OI(=O)=O
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{Chem|I|2|O|5}}
 | MolarMass = 333.81 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மையான படிகத் திடப்பொருள்&lt;ref name=G&amp;E&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw | pages = 851–852 }}&lt;/ref&gt; &lt;br&gt; [[hygroscopic]]
 | Density = 4.980 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=G&amp;E/&gt;
 | MeltingPtC = 300
 | MeltingPt_notes = (சிதைவடையும்)
 | MeltingPt_ref = &lt;ref&gt;{{cite book | author = Patnaik, P. | title = Handbook of Inorganic Chemicals | publisher = McGraw-Hill | year = 2002 | isbn = 0-07-049439-8 }}&lt;/ref&gt;
 | Solubility = 
 | SolubleOther = [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலத்தில்]] கரையும்; &lt;br&gt; [[எத்தனால்]], [[ஈதர்]] மற்றும் [[கார்பன் டை சல்பைடு|CS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] ஆகியவற்றில் கரையாது.
  }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt =
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = OX
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[அயோடின் ஐம்புளோரைடு]]
  }}
 }}
 '''அயோடின் ஐந்தாக்சைடு''' ''(Iodine pentoxide)'' என்பது I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்]] ஆகும். [[அயோடிக் அமிலம்|அயோடிக் அமிலத்தின்]] நிலைப்புத் தன்மையுடைய ஒரேயொரு  நீரற்ற வடிவச் சேர்மம் அயோடின் ஐந்தாக்சைடு ஆகும். [[200 பாகை|0]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் அயோடிக் அமிலத்தை உலர் காற்றில் [[நீர்நீக்கம்]] செய்வதால் அயோடின் ஐந்தாக்சைடு தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=G&amp;E/&gt;
 
 :2HIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == அமைப்பு ==
 139.2° [[கோணம்|கோண]] அளவுடன் வளைந்த I-O-I [[பிணைப்பு]]டன் அயோடின் ஐந்தாக்சைடு காணப்படுகிறது. ஆடித்தளம் இல்லாத [[மூலக்கூறு]] என்பதால் இதனுடைய சீரொழுங்கு C2v. ஆக இருப்பதில்லை. விளிம்புநிலை பிணைப்புகளில் I-O இடைவெளி 1.80 Å ஆகவும் பாலம் அமைக்கும் பிணைப்புகளில் இந்நீளம் 1.95 Å ஆகவும் காணப்படுகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal | author = Selte, K.; Kjekshus, A. | year = 1970 | title = Iodine Oxides: Part III. The Crystal Structure of I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; | journal = Acta Chemica Scandinavica | volume = 24 | issue = 6 | pages = 1912–1924 | doi = 10.3891/acta.chem.scand.24-1912 | url = http://actachemscand.org/pdf/acta_vol_24_p1912-1924.pdf | format = pdf }}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 அயோடின் ஐந்தாக்சைடு , [[அறை வெப்பநிலை]]யில் கார்பன் ஓராக்சைடை எளிதாக [[கார்பன் டை ஆக்சைடு|கார்பன் டை ஆக்சைடாக]] [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்கிறது.
 
 :5CO + I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt; → [[அயோடின்|I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] + 5CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 வளிம மாதிரிகளில் உள்ள [[கார்பன் ஓராக்சைடு|கார்பன் ஓராக்சைடின்]] [[அடர்த்தி]]யை [[பகுப்பாய்வு]] செய்வதற்கு இவ்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 அயோடின் ஐந்தாக்சைடு SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; மற்றும் S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ஆகியனவற்றுடன் இணைந்து [[அயோடைல்]] உப்புகளையும் [[சல்பூரிக் அமிலம்|கந்தக அமிலத்துடன்]] சேர்ந்து [[அயோடோசில்]] உப்புகளையும் தருகிறது.
 
 சுமார் 350 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]க்குச் சூடுபடுத்தினால் அயோடின் ஐந்தாக்சைடு [[அயோடின்]] [[ஆவி]]யாகவும் [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனாகவும்]] சிதைவடைகிறது&lt;ref&gt;G. Baxter and G. Tilley, &quot;A Revision of the Atomic Weights of Iodine and Silver,&quot; ''The Chemical News and Journal of Industrial Science; Volumes 99-100'', Royal Society Anniversary Meeting, December 3, 1909, p. 276. ([http://books.google.com/books?id=Rco_AQAAIAAJ&amp;pg=PA323-IA375&amp;lpg=PA323-IA375&amp;dq=decomposition+of+iodine+pentoxide&amp;source=bl&amp;ots=YQnICe63wz&amp;sig=hkAwdjRbL5cCbq2MT-bZrK03XHc&amp;hl=en&amp;sa=X&amp;ei=trWoUrDPIcv6qAG29oGoDQ&amp;ved=0CEsQ6AEwBA#v=onepage&amp;q=decomposition%20of%20iodine%20pentoxide Google Books])&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 {{அயோடின் சேர்மங்கள்}}
 {{அயோடைடுகள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:அயோடின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அமில ஆக்சைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]