இருகுளோரின் ஓராக்சைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 443636652
 |   Name = இருகுளோரின் ஓராக்சைடு&lt;br&gt;Dichlorine monoxide
 |   ImageFile = Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png
 |   ImageAlt = Structure of dichlorine monoxide: Cl-O bond length is 170.0 pm, bond angle is 110.9°.
 |   ImageFile1 = Dichlorine-monoxide-3D-vdW.png
 |   ImageSize1 = 150
 |   ImageAlt1 = Space-filling model of dichlorine monoxide
 |   OtherNames = ஆக்சிசன் இருகுளோரைடு&lt;br/&gt;இருகுளோரின் ஆக்சைடு&lt;br/&gt;குளோரின்(I) ஆக்சைடு&lt;br/&gt; ஐப்போகுளோரசு ஆக்சைடு &lt;br/&gt;ஐப்போகுளோரசு நீரிலி
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23048
 | InChI = 1/Cl2O/c1-3-2
 | InChIKey = RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 30198
 | SMILES = ClOClப்ர்
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cl2O/c1-3-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 7791-21-1
 |   PubChem = 24646
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 |   MolarMass = 86.9054 கி/மோல்
 |   Solubility = நன்றாகக் கரைகிறது, நீராற்பகுப்பு அடைகிறது 143 கி Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O 100 கி தண்ணீருக்கு
 |   Solvent = other solvents
 |   SolubleOther = CCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; இல் கரையும்
 |   MeltingPtC = −120.6
 |   BoilingPtC = 2.0
   }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   Dipole = 0.78 ± 0.08 [[டெபாய்|D]]
   }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 |   DeltaHf = +80.3 கி.யூ மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 |   Entropy = 265.9 யூ கெ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = &lt;ref&gt;{{cite web|title=CHLORINE MONOXIDE|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/18051|website=CAMEO Chemicals|publisher=National Oceanic and Atmospheric Administration|accessdate=12 May 2015}}&lt;/ref&gt;
 |   EUClass =
 |   RPhrases =
 |   SPhrases =
 |   NFPA-H = 3
 |   NFPA-F = 4
 |   NFPA-R = 3
 |   NFPA-O =
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherCations = [[நைட்ரசு ஆக்சைடு]], [[இருபுரோமின் ஓராக்சைடு]], [[தண்ணீர்]]
 |   OtherCpds = [[ஆக்சிசன் இருபுளோரைடு]], [[குளோரின் ஈராக்சைடு]]
   }}
 }}
 '''இருகுளோரின் ஓராக்சைடு''' ''(Dichlorine monoxide)'' ஓராக்சைடு என்பது Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். இச்[[சேர்மம்]] முதன்முதலில் 1834 ஆம் ஆண்டில் [[அண்டோயின் செரோம் பலார்டு]] என்பவரால் தொகுப்பு முறையில் தயாரிக்கப்பட்டது.[[கேலூசக்கு]]டன் இணைந்து இச்சேர்மத்தின் இயைபையும் இவர் உறுதி செய்தார். பண்டைக் காலத்தில் இச்சேர்மம் பெரும்பாலும் [[குளோரின் ஓராக்சைடு]]&lt;ref name=review&gt;{{cite journal|last=Renard|first=J. J.|author2=Bolker, H. I.|title=The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)|journal=Chemical Reviews|date=1 August 1976|volume=76|issue=4|pages=487–508|doi=10.1021/cr60302a004}}&lt;/ref&gt; என்றே அழைக்கப்பட்டது.தற்காலத்தைய நடுநிலை வகையான ClO சேர்மமும் குளோரின் ஓராக்சைடு என்றே அழைக்கப்படுவதால் குழப்பத்தினை தவிர்க்க இருகுளோரின் ஓராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
 
 [[அறை வெப்பநிலை]]யில் இருகுளோரின் ஓராக்சைடு பழுப்பும் மஞ்சளும் கலந்த நிறமுடைய வாயுவாகவும் ,[[தண்ணீர்]] மற்றும் கரிமக் [[கரைப்பான்]]களில் கரையக்கூடிய தன்மையுடனும் காணப்படுகிறது. [[வேதியியல்]] முறையில் இது குளோரின் ஆக்சைடு தொகுதிச் சேர்மங்களின் ஒரு உறுப்பினராகும். மேலும், [[ஐப்போகுளோரசு அமிலம்|ஐப்போகுளோரசு அமிலத்தின்]] [[நீரிலி]] உப்பாகவும் விளங்குகிறது. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யான இச்சேர்மம் ஒரு சிறந்த [[குளோரினேற்றி]]யாகவும் செயல்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[பாதரச(II) ஆக்சைடு]]டன் [[குளோரின்]]&lt;ref name=review /&gt; வாயுவை வினைபுரியச்செய்து முற்காலத்தில் இருகுளோரின் ஓராக்சைடு தயாரிக்கப்பட்டது. எனினும் இம்முறை மிகுந்த பொருட்செலவும், பாதரசநச்சின் காரணமாக மிகவும் அபாயகரமான முறையாகவும் இருக்கிறது.
 
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 HgO → [[HgCl2|HgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 குளோரின் வாயுவுடன் நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட [[சோடியம் கார்பனேட்டு|சோடியம் கார்பனேட்டை]] 20 முதல் 30 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் வினைபுரியச் செய்து தயாரிக்கும் முறையே மிகவும் பாதுகாப்பான முறையாகும்.
 
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 [[NaHCO3|NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] + 2 NaCl
 
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 [[NaHCO3|NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] → Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaCl + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 இவ்வினை தண்ணீரில்லாமல் ஆனால் 150 முதல் 250 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்து போது நிகழ்கிறது. இவ்வெப்பநிலைக்கு மேல் இருகுளோரின் ஓராக்சைடு நிலைப்புத்தன்மையை இழந்து விடுவதால்&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Hinshelwood|first=Cyril Norman|author2=Prichard, Charles Ross|title=CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I|journal=Journal of the Chemical Society, Transactions|year=1923|volume=123|pages=2730|doi=10.1039/CT9232302730}}&lt;/ref&gt; வெப்பச்சிதைவைத் தடுக்க தொடர்ச்சியாக இச்சேர்மம் வினையில் இருந்து நீக்கப்பட வேண்டும்.
 
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 NaCl
 
 [[கால்சியம் ஐப்போகுளோரைட்டு|கால்சியம் ஐப்போகுளோரைட்டை]], [[கார்பன் டை ஆக்சைடு]]டன் சேர்த்து வினைப்படுத்துவதன் மூலமும் இருகுளோரின் ஓராக்சைடைத் தயாரிக்கலாம்.
 
 :Ca(ClO)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == அமைப்பு ==
 இருகுளோரின் ஓராக்சைடானது [[தண்ணீர்]] மற்றும் [[ஐப்போகுளோரசு அமிலம்]] அகியனவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பை ஏற்றுள்ளது.இந்த வளைவு மூலக்கூற்று வடிவமைப்பிற்கு ஆக்சிசன் மீதான தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகளே காரணமாகும். இதனால்C&lt;sub&gt;2V&lt;/sub&gt; மூலக்கூற்று வடிவம் விளைகிறது.  பெரிய குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையிலான கொள்ளிட எதிர்ப்பு காரணத்தால் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான பிணைப்புக் கோணம் வழக்கத்தை விட அதிகமான அளவுகளில் காணப்படுகிறது.
 
 &lt;Gallery widths=&quot;150px&quot; heights=&quot;100px&quot; perrow=&quot;3&quot;&gt;
 File:H2O 2D labelled.svg
 File:Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg
 File:Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png
 &lt;/Gallery&gt;
 
 [[திண்மம்|திண்ம நிலையில்]] இச்சேர்மம் நான்முக இடக்குழு I41/amd வகையில் படிகமாகிறது. இப்படிகம் தண்ணீரின் அதிக அழுத்த வடிவமான பனிக்கட்டி VIII இன் சமவடிவமைப்பை உருவாக்குகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Minkwitz|first=R.|author2=Bröchler, R. |author3=Borrmann, H. |title=Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O|journal=Zeitschrift für Kristallographie|date=1 January 1998|volume=213|issue=4|pages=237–239|doi=10.1524/zkri.1998.213.4.237}}&lt;/ref&gt;
 
 == வினைகள் ==
 இருகுளோரின் ஓராக்சைடு தண்ணீரில் மிகநன்றாக கரைகிறது&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Davis|first=D. S.|title=Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water|journal=Industrial &amp; Engineering Chemistry|year=1942|volume=34|issue=5|pages=624–624|doi=10.1021/ie50389a021}}&lt;/ref&gt;. கரைசலில் இது HOCl உடன் சமநிலை கொண்டுள்ளது. தேவையான அளவுக்கு நீராற்பகுப்பு நேரவீதம் மெதுவாக இருப்பதால் CCl4 போன்ற கரிமக் கரைப்பான்களில் இருந்து இருகுளோரின் ஓராக்சைடை பிரித்தெடுப்பது இயல்கிறது&lt;ref name=review /&gt;.ஆனால் சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பு ஐப்போகுளோரசு அமிலம் உருவாவதற்கான வாய்ப்பை அளிக்கிறது &lt;ref&gt;{{cite book|last1=Aylett|first1=founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J.|title=Inorganic chemistry|date=2001|publisher=Academic Press, W. de Gruyter.|location=San Diego, Calif. : Berlin|isbn=9780123526519|page=442|edition=1st English ed., [edited] by Nils Wiberg.}}&lt;/ref&gt;
 
 :2 HOCl ⇌ Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O     K (0&amp;nbsp;°C) = 3.55x10&lt;sup&gt;−3&lt;/sup&gt; dm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/mol
 
 இதைத் தவிர, ஒலிபீன் மற்றும் அரோமாட்டிக் சேர்மங்கள் &lt;ref name=Swain&gt;{{cite journal|last=Swain|first=C. Gardner|author2=Crist, DeLanson R.|title=Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+|journal=Journal of the American Chemical Society|date=1 May 1972|volume=94|issue=9|pages=3195–3200|doi=10.1021/ja00764a050}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=Sivey&gt;{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=McCullough, Corey E. |author3=Roberts, A. Lynn |title=Chlorine Monoxide (Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O) and Molecular Chlorine (Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine|journal=Environmental Science &amp; Technology|date=1 May 2010|volume=44|issue=9|pages=3357–3362|doi=10.1021/es9038903}}&lt;/ref&gt; HOCl உடன் புரியும் வினையிலும், குடிநீரின் குளோரினேற்ற வினையிலும் இருகுளோரின் ஓராக்சைடு தீவிரமாகச் செயல்படுமெனவும் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Powell|first=Steven C.|title=The active species in drinking water chlorination: the case for Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O|journal=Environmental Science &amp; Technology|date=1 May 2010|volume=44|issue=9|pages=3203–3203|doi=10.1021/es100800t}}&lt;/ref&gt;
 
 === கனிமச் சேர்மங்களுடன் வினை===
 இருகுளோரின் ஓராக்சைடு [[உலோக ஆலைடு]]களுடன் வினைபுரியும் போது Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;,மூலக்கூறை இழந்து வழக்கத்திற்கு மாறாக [[ஆக்சி ஆலைடு]]களை உருவாக்குகிறது..&lt;ref name=review /&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Oppermann|first=H.|title=Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|year=1967|volume=351|issue=3-4|pages=113–126|doi=10.1002/zaac.19673510302}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Dehnicke|first=Kurt|title=Titan(IV)-Oxidchlorid TiOCl2|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|year=1961|volume=309|issue=5-6|pages=266–275|doi=10.1002/zaac.19613090505}}&lt;/ref&gt;
 
 :[[VOCl3|VOCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → VO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl + 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :[[TiCl4|TiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]] + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → TiOCI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :[[ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு|SbCI&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]] + 2 CI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → SbO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CI + 4 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 சிலவகை கனிம ஆலைடுகளிலும் இத்தைகய வினைகள் காணப்படுகின்றன.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Dehnicke|first=Kurt|title=Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl|journal=Chemische Berichte|date=1 December 1964|volume=97|issue=12|pages=3358–3362|doi=10.1002/cber.19640971215}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Martin|first=H.|title=Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|date=1 January 1966|volume=5|issue=1|pages=78–84|doi=10.1002/anie.196600781}}&lt;/ref&gt;
 
 :[[ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு|AsCI&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] + 2 CI&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → AsO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CI + 3 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 :[[NOCl]] + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 === கரிமச் சேர்மங்களுடன் வினை ===
 இருகுளோரின் ஓராக்சைடு ஒரு பயனுள்ள குளோரினேற்றம் செய்யும் முகவராகச் செயல்படுகிறது. செயலிழக்கம் செய்யப்பட்ட அரோமாட்டிக் தளப்பொருட்களில்&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Marsh|first=F. D.|author2=Farnham, W. B. |author3=Sam, D. J. |author4= Smart, B. E. |title=Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent|journal=Journal of the American Chemical Society|date=1 August 1982|volume=104|issue=17|pages=4680–4682|doi=10.1021/ja00381a032}}&lt;/ref&gt; பக்கச் சங்கிலியை உருவாக்க அல்லது வளைய குளோரினேற்றம் நிகழ்த்த இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. [[பீனால்]] மற்றும் [[அரைல்-ஈதர்]]கள் போன்ற செயல் திறனூட்டிய அரோமாட்டிக் சேர்மங்களுடன் வினைபுரியும் போது முதலில் வளைய [[ஆலசனேற்றம்]] செய்யப்பட்ட பொருட்களைக் கொடுக்கிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=Roberts, A. Lynn|title=Assessing the Assessing the Reactivity of Free Chlorine Constituents Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O, and HOCl Toward Aromatic Ethers|journal=Environmental Science &amp; Technology|date=21 February 2012|volume=46|issue=4|pages=2141–2147|doi=10.1021/es203094z}}&lt;/ref&gt;
  
 === ஒளி வேதியியல் வினை ===
 [[ஓளிமின்பிரிகை]] அடைந்து இருகுளோரின் ஒராக்சைடு [[ஆக்சிசன்]] மற்றும் குளோரினாக உருவாகிறது. இச்செயல் முறையானது,  முதன்மையாக பளிச்சொளி ஒளிப்பகுப்புடன் கூடிய தனி உறுப்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது. (ClO•) தனியுறுப்பு இச்செயல் முறையில் ஒரு முக்கியமான இடைநிலையாகத் தோன்றுகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Basco|first=N.|author2=Dogra, S. K.|title=Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=22 June 1971|volume=323|issue=1554|pages=401–415|doi=10.1098/rspa.1971.0112}}&lt;/ref&gt;
 
 :2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 2 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
  
 === வெடிக்கும் பண்புகள் ===
 நவீன ஆராய்ச்சிகள் எதுவும் மேற்கொள்ளப்படாவிட்டாலும் இருகுளோரின் ஓராக்சைடு ஒரு வெடிபொருளாக இருக்கிறது. அறை வெப்பநிலையில் ஆக்சிசனுடன் கலக்கப்பட்டாலும் குறைந்த பட்சமாக 23.5% Cl2O இல்லாவிட்டால் Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O.&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Cady|first1=George H.|last2=Brown|first2=Robert E.|title=Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=September 1945|volume=67|issue=9|pages=1614–1615|doi=10.1021/ja01225a501}}&lt;/ref&gt; அந்தக் கலவை [[மின்பொறி]]களால் வெடிப்பதில்லை. இதுவே அதிகபட்ச குறைந்த அளவு வெடிக்கும் எல்லை கொண்ட சேர்மமாகும். திடமான [[ஒளி]]க்கு&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Iredale|first1=T.|last2=Edwards|first2=T. G.|title=Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=April 1937|volume=59|issue=4|pages=761–761|doi=10.1021/ja01283a504}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Wallace|first=Janet I.|author2=Goodeve, C. F.|title=The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide|journal=Transactions of the Faraday Society|date=1 January 1931|volume=27|pages=648|doi=10.1039/TF9312700648}}&lt;/ref&gt; காட்சிப்படுத்தும் போது இதன் வெடிக்கும் தன்மை குறித்து முரண்பாடான கருத்துகள் தெரிவிக்கப்படுகின்றன. 120 [[பாகை|0]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலைக்கு மேல் இருகுளோரின் ஓராக்சைடை சூடுபடுத்தினாலும் அல்லது தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் விரைவான வீதத்துடன் சூடுபடுத்தினாலும் வெடிக்கும் நிகழ்வுகள் நடக்கின்றன.&lt;ref name=review /&gt;
 
 [[திரவம்|திரவநிலை]] இருகுளோரின் ஓராக்சைடு அதிர்ச்சிகளுக்கு உணர்திறன் கொண்டிருப்பதாக அறிக்கைகள் தெரிவிக்கின்றன&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Pilipovich|first=Donald.|coauthors=Lindahl, C. B.; Schack, Carl J.; Wilson, R. D.; [[Karl O. Christe|Christe, Karl O.]]|title=Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties|journal=Inorganic Chemistry|year=1972|volume=11|issue=9|pages=2189–2192|doi=10.1021/ic50115a040}}&lt;/ref&gt;.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{குளோரின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சைடுகள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:குளோரின் ஆக்சைடுகள்]]