இருகந்தக இருகுளோரைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 476993527
 | ImageFile = Disulfur-dichloride-2D-dimensions.png
 | ImageName = Wireframe model of disulfur dichloride
 | ImageFileL1 = Disulfur-dichloride-3D-balls.png
 | ImageNameL1 = Ball and stick model of disulfur dichloride
 | ImageFileR1 = Disulfur-dichloride-3D-vdW.png
 | ImageNameR1 = Spacefill model of disulfur dichloride
 | IUPACName = டைசல்பர் டைகுளோரைடு
 | SystematicName = இருகுளோரோயிருசல்ஃபேன்
 | OtherNames = பிசு[குளொரிடோகந்தகம்](''S''–''S'')&lt;br /&gt;
 இருபடி சல்ஃபெனிக் குளோரைடு&lt;br /&gt;
 கந்தக ஒரு குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Cl2S2/c1-3-4-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 10025-67-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo1 = 85408-26-0
 | CASNo1_Comment = (சமபியூட்டனேட்டு)
 | PubChem = 24807
 | ChemSpiderID = 23192
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID1_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID1 = 19158348
 | ChemSpiderID1_Comment = (சமபியூட்டனேட்டு)
 | EINECS = 233-036-2
 | UNNumber = 3390
 | MeSHName = கந்தக+ஒருகுளோரைடு
 | RTECS = WS4300000
 | SMILES = ClSSCl
 | InChI = 1/Cl2S2/c1-3-4-2
 | InChIKey = PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYAK
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 135.04&amp;nbsp;கி/மோல்
 | Appearance = மெல்லிய பிசின் நிறம் தொடங்கி மஞ்சள் சிவப்பு நிறம் வரை, எண்ணெய் வகை திரவம்&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | Odor = காரநெடி, குமட்டல் நெடி,எரிச்சலூட்டும் நெடி&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | Density = 1.688&amp;nbsp;கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = சிதைவடையும், [[ஐதரசன் குளொரைடு|HCl]] இழப்பு ஏற்படும்
 | SolubleOther = soluble in [[எத்தனால்]], [[பென்சீன்]], [[ஈதர்]], [[குளோரோஃபார்ம்]], [[கார்பன் நாற்குளோரைடு]] ஆகியனவற்றில் கரையும் &lt;ref name=&quot;Patnaik&quot;&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = −80
 | BoilingPtC = 137.1
 | RefractIndex = 1.658
 | VaporPressure = 7 மி.மீ.பாதரசம் (20&amp;nbsp;°செல்சியசு|செ)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 &lt;!-- |Dielectric Constant = 4.9 --&gt;
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | Coordination = C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;, மறைவுறா
 | Dipole = 1.60 [[Debye|D]] &lt;ref name=&quot;Patnaik&quot;/&gt;  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0958.htm ICSC 0958]
 | EUClass = நச்சு ('''T''')&lt;br /&gt;தீங்கானது ('''Xn''')&lt;br /&gt;அரிக்கும் ('''C''')&lt;br /&gt;சுற்ருச்சூழலுக்கு கேடு விளைவிக்கும் ('''N''')
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-F = 1
 | RPhrases = {{R14}}, {{R20}}, {{R25}}, {{R29}}, {{R35}}, {{R50}}
 | SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S61}}
 | FlashPtC = 118.5
 | AutoignitionPtC = 234
 | IDLH = 5 மில்லியனுக்கு ஒரு பங்கு&lt;ref name=PGCH&gt;{{PGCH|0578}}&lt;/ref&gt;
 | REL = C 1 மில்லியனுக்கு ஒரு பங்கு (6 மி.கி/மி&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | PEL = TWA 1 மில்லியனுக்கு ஒரு பங்கு (6 மி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;)&lt;ref name=PGCH/&gt;
 | LCLo = 150 மில்லியனுக்கு ஒரு பங்கு (சுண்டெலி, 1 நிமிடம்)&lt;ref&gt;{{IDLH|10025679|Sulfur monochloride}}&lt;/ref&gt; 
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherFunction = [[கந்தக இருகுளோரைடு]]&lt;br /&gt;[[தயோனைல் குளோரைடு]]&lt;br /&gt;[[சல்பியூரைல் குளோரைடு]]
 | OtherFunction_label = கந்தக குளோரைடுகள்
 | OtherCompounds = [[இருகந்தக இருபுளோரைடு]]&lt;br /&gt;[[இருகந்தக இருபுரோமைடு]]
  }}
 }}
 
 '''இருகந்தக இருகுளோரைடு''' ''(Disulfur dichloride)'' என்பது S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட, [[கந்தகம்]] மற்றும் [[குளோரின்]] சேர்ந்து உருவாகும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{OrgSynth | first1 = W. W. | last1 = Hartman | first2 = L. A. | last2 = Smith | first3 = J. B. | last3 = Dickey | title = Diphenylsulfide | collvol = 2 | collvolpages = 242 | volume = 14 | pages = 36 | year = 1934 | prep=cv2p0242}}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;R. J. Cremlyn ''An Introduction to Organosulfur Chemistry'' John Wiley and Sons: Chichester (1996). {{ISBN|0-471-95512-4}}&lt;/ref&gt; &lt;ref&gt;{{cite journal| author=Garcia-Valverde M., Torroba T.|title= Heterocyclic chemistry of sulfur chlorides - Fast ways to complex heterocycles |journal= European Journal of Organic Chemistry|volume=4| pages= 849–861|year= 2006|doi= 10.1002/ejoc.200500786| issue=4}}&lt;/ref&gt;
 
 [[அனுபவச் சூத்திரம்|தனிமங்களின் எளிய முழுவெண் விகிதத்தின்]] அடிப்படையில் கந்தக ஒரு குளோரைடு என்ற பெயராலும் இருகந்தக இருகுளோரைடு அழைக்கப்படுகிறது. S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற கட்டமைப்பில் Cl-S-S-Cl என்ற வாய்ப்பாடு உட்கிடையாக அமைந்துள்ளது. இவ்வமைப்பில் Cla-S-S மற்றும் S-S-Clb தளங்களின் கோணமதிப்பு 90° ஆகும். மறைவுறா வடிவமான இவ்வமைப்பானது  H2O2 இன் அமைப்புடன் பண்பொத்த அமைப்பாக உள்ளது. இருகந்தக இருகுளோரைடின் மற்றொரு மாறுபட்ட [[சமபகுதியம்|மாற்றியன்]] S=SCl2 ஆகும். இருகந்தக இருகுளோரைடை [[புற ஊதாக் கதிர்]]வீச்சுக்கு உட்படுத்தினால் நிலையற்ற மாற்றம் மூலமாக இம்மாற்றியன் உருவாகிறது. 
 
 இரசாயன ஆயுதங்கள் மாநாடு தடைசெய்த முன்னோடி வேதிச்சேர்மங்களின் பட்டியலில், இந்த வேதிச்சேர்மம் அட்டவணை 3 பகுதி ஆ- வில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. இப்பட்டியலில் இடம்பெற்றுள்ள வேதிப்பொருள்களை உற்பத்தி செய்ய அல்லது செயல்முறைகளை தொடர அல்லது உபயோகப்படுத்த கட்டுப்பாடுகள் விதிக்கப்பட்டுள்ளன. இரசாயன ஆயுதங்கள் தடை அமைப்பு நிறுவனம் திட்டமிட்ட வழிமுறைகள் மற்றும் ஆய்வு அறிக்கைகள் மூலமாக இக்கட்டுப்பாடுகளை விதிக்கிறது.
 
 == தயாரிப்பு முறைகள் ==
 
 தூய்மையான இருகந்தக இருகுளோரைடு மஞ்சள் நிறத்தில் ஒரு திரவமாகவும், காற்றில் உள்ள நீருடன் வினைபுரிவதால் புகையும் தன்மையுடனும் காணப்படுகிறது. 
 ::2 S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 4 HCl + 3/8 S&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;
 
 தனிமநிலை [[கந்தகம்|கந்தகத்தை]] பகுதியாக [[குளோரினேற்றம்]] செய்வதன் மூலமாக இருகந்தக இருகுளோரைடு தயாரிக்க முடியும். இவ்வினை [[அறைவெப்பநிலை]]யில் சாதாரண வீதத்தில் நிகழ்கிறது. 
 
 தனிமநிலை கந்தகம் உள்ள குடுவைக்குள் [[குளோரின்]] வாயுவைச் செலுத்துவதன் மூலம் ஆய்வகமுறையில் இருகந்தக இருகுளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. தங்கமஞ்சள் நிறத்துடன் ஒரு [[திரவம்|திரவமாக]] இச்சேர்மம் உருவாகிறது.&lt;ref&gt;F. Fehér &quot;Dichlorodisulfane&quot; in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 371.&lt;/ref&gt;
 ::S&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt; + 4 Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 4 S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ''ΔH'' = −58.2&amp;nbsp;கியூ/மோல்
 
 குளோரின் அதிகமாகச் செலுத்தப்பட்டால் கந்தக இருகுளோரைடு உருவாகிறது. இதனால் திரவம் வெளிர் மஞ்சளாகவும் அதிகமான ஆரஞ்சு சிவப்பாகவும் மாறுகிறது. 
 
 ::S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ↔ 2 SCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ''ΔH'' = −40.6&amp;nbsp;கியூ/மோல்  
 
 இவ்வினை ஒரு மீள்வினையாகும். சிறிது நேரத்தில் SCl2 குளோரின் வாயுவை வெளிவிடுகிறது. இதனால் இருகந்தக இருகுளோரைடு மீட்சியடைகிறது. அதிக அளவிலான கந்தகத்தை இருகந்தக இருகுளோரைடு கரைக்கும் வல்லமை மிக்கது ஆகும். இதனால் பல்சல்ஃபேன்கள் உருவாகின்றன. 
 
 ::S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + n S → S&lt;sub&gt;2+n&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 மஞ்சள் ஆரஞ்சு திரவ இருகந்தக இருகுளோரைடை தனிமநிலை கந்தகம் சேர்த்து காய்ச்சி வடித்தால் தூய்மையான இருகந்தக இருகுளோரைடைப் பெற முடியும்.
 
 தயோபாசுசீன் தயாரிப்பு போலவே, கார்பன் டை சல்பைடை குளோரினேற்றம் செய்தும் இச்சேர்மத்தைத் தயாரிக்க முடியும்.
 
 == வினைகள் ==
 
 S2Cl2 சேர்மத்தை நீராற்பகுப்பு செய்தால் கந்தக டை ஆக்சைடாகவும் தனிமநிலை கந்தகமாகவும் பிரிகிறது. ஐதரசன் சல்பைடுடன் சேர்த்து சூடாக்கினால் பல்சல்ஃபேன்கள் உருவாகின்றன. இதற்கான சமன்பாடு,
  
 :2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S  +  S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;    →   H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  2 HCl
 
 [[அமோனியா]]வுடன் இருகந்தக இருகுளோரைடு வினைபுரிந்து எழுகந்தகயிமைடு (S7NH) மற்றும் தொடர்புடைய S-N வளையங்கள் S8-x&lt;/sub&gt;(NH)&lt;sub&gt;x&lt;/sub&gt; (x = 2, 3)
 
 == பயன்கள் ==
 
 சேர்மத்தில் கார்பன் – கந்தகம் பிணைப்பை அறிமுகப்படுத்த S2Cl2  பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 [[அலுமினியம் குளோரைடு]] முன்னிலையில் இருகந்தக இருகுளோரைடு பென்சீனுடன் வினைபுரிந்து இருபீனைல்சல்பைடு உண்டாகிறது.
 ::S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; → (C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S + 2 HCl + 1/8 S&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;
 
 சோடியம் ஐதராக்சைடு முன்னிலையில் அனிலீன்கள் இருகந்தக இருகுளோரைடு டன் எர்சு வினை வழியாக வினைபுரிந்து ஆர்தோ-அமினோதயோபீனோலேட்டுகள் உருவாகின்றன. தயோ இண்டிகோ சாயங்கள் தயாரிப்பிற்கு  இவை முன்னோடி சேர்மங்களாகும். இலெவின்சிடெய்ன் செயல்முறையில், 60 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் எத்திலினுடன் வினைபுரிந்து இது கடுகு வளிமம் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 
 
 ::S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → (ClC&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S + 1/8 S&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;&lt;br /&gt;
 
 கந்தகச் சாயங்கள், [[பூச்சிக்கொல்லி]]கள், [[செயற்கை ரப்பர்]]கள் உற்பத்தி முதலியன பிற பயன்பாடுகளாகும். மேலும், இரப்பரை கடினமாக்குதல்,  மென்பொருட்களை கடினமாக்கல், காய்கறி எண்ணெய்களை பலபடியாக்கும் வினையூக்கி எனப் பல்வேறு வகையன பயன்பாடுகளைப் பெற்றுள்ளது.  
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:கந்தக குளோரைடுகள்]]