இலித்தியம் அயோடைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 450932330
 | ImageFile = NaCl polyhedra.png
 &lt;!-- | ImageSize = 150px --&gt;
 |   ImageName = லித்தியம் அயோடைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 59699
 | InChI = 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
 | InChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
 | SMILES = [Li+].[I-]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo = 10377-51-2
 |    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |   CASOther = &lt;br&gt; 17023-24-4 (மொனோஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 17023-25-5 (டைஐதரேட்டு) &lt;br&gt; 7790-22-9 (டிரைஐதரேட்டு)
 |   PubChem = 66321
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = LiI
 |   MolarMass = 133.85 கி/மோல்
 |   Appearance = திடரூப வெண்படிகம்
 |   Density = 4.076 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (நீரற்ற) &lt;br&gt; 3.494 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (டிரைஐதரேட்டு)
 |   Solubility = 151 கி/100 மிலீ (0 °செ) &lt;br&gt; 167 கி/100 மிலீ (25 °செ) &lt;br&gt; 433 கி/100 மிலீ (100 °செ) &lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 |   Solubility1 = 343 கி/100 மிலீ (20 °செ)
 |   Solvent1 = மெத்தனால்
 |   Solubility2 = 42.6 கி/100 மிலீ (18 °செ)
 |   Solvent2 = அசிட்டோன்
 |   SolubleOther =  [[எத்தனால்]], [[புரோபனால்]], [[ஈத்தேன்டையால்]], [[அம்மோனியா]] இவற்றில் கரையும்
 |   MeltingPtC = 469
 |   BoilingPtC = 1171
 |   RefractIndex = 1.955
   }}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -2.02 கிஜூ/கி அல்லது -270.48 கிஜூ/மோல்
 | DeltaHc = 
 | DeltaGf = -266.9 கிஜூ/மோல்
 | Entropy = 75.7 ஜூ/மோல் கெ
 | HeatCapacity = 0.381 ஜூ/கி கெ அல். 54.4 ஜூ/மோல் கெ
   }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   ExternalMSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/58202.htm External MSDS]
 |   EUIndex = பட்டியலிடப்படவில்லை
 |   FlashPt = புகையாது
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherAnions = [[இலித்தியம் புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இலித்தியம் குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இலித்தியம் புரோமைடு]]
 |   OtherCations = [[சோடியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[உரூபிடியம் அயோடைடு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் அயோடைடு]]
   }}
 }}
 '''இலித்தியம் அயோடைடு''' (''Lithium iodide'') என்பது LiI என்ற [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] கொண்ட ஒரு கனிம [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[இலித்தியம்|இலித்தியமும்]] [[அயோடின்|அயோடினும்]] இணைந்து இச்[[சேர்மம்]] உருவாகிறது. [[காற்று|காற்றில்]] திறந்து வைக்கும்போது அயோடைடு [[அயோடின்|அயோடினாக]] [[ஆக்சிசனேற்றம்]]&lt;ref&gt;{{cite web | title= A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide | url= http://www.espimetals.com/msds's/lithiumiodide.pdf | format= PDF | accessdate= 2005-09-16 | archive-date= 2008-03-09 | archive-url= https://web.archive.org/web/20080309151355/http://www.espimetals.com/msds%27s/lithiumiodide.pdf | url-status= dead }}&lt;/ref&gt; அடைவதால் இது மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. [[சோடியம் குளோரைடு]] படிகமாதலின் மையக்கருத்தைப் பின்பற்றியே இலித்தியம் அயோடைடும் [[படிகமாதல்|படிகமாகிறது]]&lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.&lt;/ref&gt;  Various hydrates are also known.&lt;ref name=Ullmann&gt;Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer &quot;Lithium and Lithium Compounds&quot; in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}.&lt;/ref&gt;
  
 == பயன்கள் ==
 உயர்வெப்ப [[மின்கலன்]]களில் இலித்தியம் அயோடைடு [[மின்பகுளி]]யாகப் பயனாகிறது. மேலும் செயற்கையாக இதயத்துடிப்பை முடுக்கிவிடக்கூடிய நீண்ட கால பயன்பாட்டு மின்கலன்களில் இது பயனாகிறது. திடரூப இலித்தியம் அயோடைடு [[நியூட்ரான்கள்|நியூட்ரான்களை]] கண்டறியும் ஒளிர்பொருளாக விளங்குகிறது&lt;ref&gt;Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. '''6''' 104-106 (1955)  {{doi|10.1088/0508-3443/6/3/311}}&lt;/ref&gt;. அயோடினுடன் சேர்ந்து அயோடின் கலவையாகவும் சூரிய மின்கலன்களில் சாய உணர் மின்பகுளியாகவும் இது பயன்படுகிறது.
 
 கரிம தொகுப்பு வினைகளில் கார்பன் – ஆக்சிசன் பிணைப்பில் பிளவை உண்டாக்க உதவுகிறது. உதாரணமாக [[மெத்தில் எசுத்தர்]]களை [[கார்பாக்சிலிக் அமிலம்|கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக]] மாற்றுவதில் பயன்படுகிறது:&lt;ref&gt;André B. Charette, J. Kent Barbay, Wei He &quot;Lithium Iodide&quot; in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2005, John Wiley &amp; Sons. {{DOI|10.1002/047084289X.rl121.pub2}}&lt;/ref&gt;.
 
 :RCO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  LiI  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →    RCO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H  +  LiOH + CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;II
 
 இலித்தியம் அயோடைடு இட அமைப்பியல் ஆய்வுகளில் முகவராக பயன்படுகிறது. [[சிறுநீரகம்|சிறுநீரக]] நச்சுத்தன்மை காரணமாக தற்பொழுது இம்முறை கைவிடப்பட்டு இதற்குப் பதிலாக கரிம அயோடின் மூலக்கூறுகள் பயன் படுத்தப்படுகின்றன. கனிம அயோடின் கரைசல்களால் அதியூடழுத்தம், உயர் பாகுத்தன்மை போன்ற துன்பங்கள் விளைகின்றன&lt;ref&gt;Hrvoje Lusic and Mark W. Grinstaff. X-ray-Computed Tomography Contrast Agents| Chem. Rev. 2013, 113 pp. 1641-1666.&lt;/ref&gt; .
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 == வெளி இணைப்புகள் ==
 *{{cite web | title= Webelements &amp;ndash; Lithium Iodide | url=http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/I1Li1-10377512.html | accessdate = 2005-09-16}} --&gt;
 *{{cite web | title= Composition of LITHIUM IODIDE - NIST | url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/Star/compos.pl?matno=187 | accessdate = 2006-02-03}} --&gt;
 
 {{இலித்தியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{அயோடைடுகள்}}
 [[பகுப்பு:இலித்தியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:அயோடைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:நீர் ஈர்க்கும் பொருட்கள்]]