சமநிலை பின்னப்பிரிகை

 சமநிலை [[ஓரகத்தனிமப் பகுப்பு]] என்பது [[வேதியியற் சமநிலை|வேதியியற் சமநிலையில்]] உள்ள இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருள்களுக்கு இடையில் [[ஓரிடத்தான்|ஓரிடத்தான்களை]] பகுதியளவு பிரிப்பதாகும். '''சமநிலைப் பின்னப்பிரிகை அல்லது சமநிலை பகுதிப்படுத்தல்''' (''Equilibrium fractionation'') குறைந்த வெப்பநிலையில் வலிமையானதாக உள்ளது.  மேலும் ( இயக்கவியல் ஓரகத்தனிம விளைவுகளுடன் ) மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஓரகத்தனிம பேலியோவெப்பநிலைமானிகளின் (அல்லது காலநிலைப் பதிலிகளின்) அடிப்படையாக அமைகிறது: [[பனி உள்ளகம்|பனிக்கட்டிகளிலிருந்து]] [[தியூட்டிரியம்|D/H]] மற்றும் &lt;nowiki&gt;&lt;sup id=&quot;mwDg&quot;&gt;18&lt;/sup&gt;&lt;/nowiki&gt; O/ &lt;nowiki&gt;&lt;sup id=&quot;mwDw&quot;&gt;16&lt;/sup&gt;&lt;/nowiki&gt; O ஆகியவற்றிற்கான பதிவுகளும், கால்சியம் கார்பனேட்டிலிருந்து &lt;sup&gt;18&lt;/sup&gt;O/&lt;sup&gt;16&lt;/sup&gt;O ஆகியவற்றிற்கான பதிவுகளும் கிடைக்கப் பெற்றுள்ளன. புவியியல் வெப்பநிலைப் பதிவுகளை உருவாக்க இது மிகவும் முக்கியமானது.&lt;ref name=&quot;Urey_1947&quot;&gt;{{Cite journal|last=H. C. Urey|year=1947|title=The Thermodynamic Properties of Isotopic Substances|journal=[[J. Chem. Soc.]]|pages=562–581|doi=10.1039/JR9470000562|pmid=20249764}}&lt;/ref&gt; ஹைட்ரஜன் ( [[தியூட்டிரியம்|D/H]] ) முதல் யுரேனியம் ( &lt;nowiki&gt;&lt;sup id=&quot;mwGA&quot;&gt;238&lt;/sup&gt;&lt;/nowiki&gt; U/ &lt;nowiki&gt;&lt;sup id=&quot;mwGQ&quot;&gt;235&lt;/sup&gt;&lt;/nowiki&gt; U ) வரையிலான பல தனிமங்களில் சமநிலை செயல்முறைகளுக்குக் காரணமான ஓரிடத்தனிம பின்னப்பிரிகைகள் காணப்படுகின்றன. பொதுவாக, ஒளித் தனிமங்கள் (குறிப்பாக [[ஐதரசன்|ஹைட்ரஜன்]], [[போரான்]], [[கரிமம்|கார்பன்]], [[நைட்ரசன்|நைட்ரஜன்]], [[ஒட்சிசன்|ஆக்சிஜன்]] மற்றும் [[கந்தகம்]] ) பின்னப்பிரிகைக்கு மிகவும் எளிதில் ஆட்படுகின்றன. மேலும், இவற்றின் ஐசோடோப்புகள் கனமான தனிமங்களை விட அதிக அளவில் பிரிக்கப்படுகின்றன.
 
 == வரையறை ==
 பெரும்பாலான சமநிலைப் பின்னப்பிரிகைகள் அதிர்வு ஆற்றலில் (குறிப்பாக [[அடிநிலை ஆற்றல்|பூஜ்ஜிய-புள்ளி ஆற்றல் அல்லது அடிநிலை ஆற்றல்]] ) குறைவதால் ஏற்படும் என்று கருதப்படுகிறது. இது ஓரகத்தனிம மாற்றீட்டிற்கு அதிர்வு ஆற்றலின் அதிக உணர்திறன் கொண்ட பொருட்களில் பாரிய ஐசோடோப்புகளின் அதிகச் செறிவுகளுக்கு அதாவது, அதிக பிணைப்பு விசை மாறிலிகள் கொண்டவற்றின் மாற்றீட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது. 
 
 AX மற்றும் BX [[மூலக்கூறு|மூலக்கூறுகளில்]] &quot;X&quot; என்ற தனிமத்தின், &lt;sup&gt;{{Mvar|l}}&lt;/sup&gt; X மற்றும் &lt;sup&gt;{{Mvar|h}}&lt;/sup&gt; X ஆகிய இரண்டு ஓரகத்தனிமங்களின் பரிமாற்றம் சம்பந்தப்பட்ட வேதிவினையில்,
 
 : &lt;chem&gt;{A^\mathit{l} X} + B^\mathit{h} X &lt;=&gt; {A^\mathit{h} X} + B^\mathit{l} X&lt;/chem&gt;
 
 ஒவ்வொரு வினைபடு மூலக்கூறும் ஓரகத்தனிமங்களின் பங்கீட்டைத் தவிர (அதாவது, அவை [[ஓரக மூலக்கூறுகள்]] ) தயாரிப்புக்கு ஒத்ததாக இருக்கும். ஒரு பரிமாற்ற வினையில் ஓரகத்தனிம பின்னப்பிரிகையின் அளவு ஒரு பின்னப்பிரிகை காரணியாக வெளிப்படுத்தப்படலாம்:
 
 : &lt;math chem=&quot;&quot;&gt;\alpha = \frac{(^h\ce{X}/^l\ce{X})_\ce{AX}}{(^h\ce{X}/^l\ce{X})_\ce{BX}}&lt;/math&gt;
 
 &lt;math&gt;\alpha = 1&lt;/math&gt; ஓரகத்தனிமங்கள் AX மற்றும்  BX இடையே சமமாக ஓரகத்தனிம பின்னப்பிரிகை இல்லாமல் பகிர்ந்தளிக்கப்படுகின்றன. &lt;math&gt;\alpha &gt; 1&lt;/math&gt; &lt;sup&gt;{{Mvar|h}}&lt;/sup&gt; X ஆனது AX என்ற பொருளில் செறிவூட்டப்பட்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது, மற்றும் &lt;math&gt;\alpha &lt; 1 &lt;/math&gt; &lt;sup&gt;{{Mvar|h}}&lt;/sup&gt; X என்பது பொருள் BX இல் செறிவூட்டப்பட்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது. {{Mvar|&amp;alpha;}} சமநிலை மாறிலியுடன் (K &lt;sub&gt;eq&lt;/sub&gt; ) நெருங்கிய தொடர்புடையது:
 
 : &lt;math&gt;\alpha = (K_{eq} \cdot \Pi \sigma_{Products}/ \Pi \sigma_{Reactants})^{1/n}&lt;/math&gt;
 
 இதில் &lt;math&gt;\Pi\sigma_{Products}&lt;/math&gt; விளைபொருள்களின் சுழற்சி சமச்சீர் எண்களின் பெருக்கற்பலனாகும் (பரிமாற்ற வேதிவினையின் வலது பக்கம்), &lt;math&gt;\Pi\sigma_{Reactants}&lt;/math&gt; வேதிவினைகளின் சுழற்சி சமச்சீர் எண்களின் பெருக்கற்பலனாகும் (பரிமாற்ற வேதிவினையின் இடது பக்கம்), மற்றும் {{Mvar|n}} என்பது பரிமாற்றப்படும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.
 
 சமநிலை ஓரகத்தனிம பின்னப்பிரிகையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு , நீர் நீராவியுடன் ஒப்பிடும்போது, திரவ [[நீர்|நீரில்]] [[ஒட்சிசன்|ஆக்ஸிஜனின்]] கனமான ஐசோடோப்புகளின் செறிவு ஆகும்.
 
 : &lt;chem&gt;{H2{^{16}O}{(l)}} + {H2{^{18}O}{(g)}} &lt;=&gt; {H2{^{18}O}{(l)}} + {H2{^{16}O}{(g)}}&lt;/chem&gt;
 
 20 °செல்சியசில், இந்த வேதிவினைக்கான சமநிலைப் பிரிப்பு காரணி
 
 : &lt;math chem=&quot;&quot;&gt;\alpha = \frac\ce{(^{18}O/^{16}O)_{Liquid}}\ce{(^{18}O/^{16}O)_{Vapor}} = 1.0098 &lt;/math&gt;
 
 சமநிலைப் பின்னப்பிரிகை என்பது நிறை-சார்ந்த ஓரகத்தனிமப் பிரிகையின் ஒரு வகையாகும், அதே சமயம் நிறை-சாராத பின்னப்பிரிகை பொதுவாக சமநிலையற்ற செயல்முறையாகக் கருதப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references /&gt;