ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 447182371
 | ImageFileL1 = Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
 | ImageNameL1 = Ball-and-stick model of hydrogen bromide
 | ImageFileR1 = Water molecule 3D.svg
 | ImageNameR1 = Ball-and-stick model of water
 | ImageFileL2 = Bromide_ion.svg
 | ImageNameL2 = Ball-and-stick model of the bromide anion
 | ImageFileR2 = Hydronium-3D-vdW.svg
 | ImageNameR2 = Ball-and-stick model of the hydronium cation
 | Name = ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் Hydrobromic acid
 | OtherNames =ஐதரோனியம் புரோமைடு
 | ImageFile = 
 | ImageSize = 100px
 | ImageName = ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 255
 | InChI = 1/BrH/h1H
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 47266
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BrH/h1H
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = Br
 | InChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
 | CASNo = 10035-10-6
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
 | UNII =  3IY7CNP8XJ
 | RTECS = MW3850000
 | EINECS = 233-113-0
 | PubChem = 260
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = HBr&lt;sub&gt;(நீரிய)&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 80.91 கி•மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | Appearance = நிறமற்றது/மங்கலான மஞ்சள் நிற நீர்மம்
 | Odor = உறைப்பு
 | Density = 1.49 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (48% எடை/எடை சதவீதம் நீர்த்தது )
 | Solubility = 221 கி/100 மி.லி (0 °செ) &lt;br&gt; 204 கி/100 மி.லி (15 °செ) &lt;br&gt; 130 கி/100 மி.லி (100 °செ)
 | MeltingPtC = −11
 | MeltingPt_notes = (47–49% எடை/எடை சதவீதம் நீர்த்தது )
 | BoilingPtC = 122
 | BoilingPt_notes =  700 மில்லிமீட்டர் பாதரச அழுத்தம் (47–49% எடை/எடை சதவீதம் நீர்த்தது)
 | pKa = −9&lt;ref&gt;Bell, R. P. ''The Proton in Chemistry'', 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.&lt;/ref&gt;
 | Viscosity = 0.84 செண்டிபாய்சு (−75 °செல்சியசு)
   }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = −36.3 கிலோயூல்/மோல்
 | HeatCapacity = 29.1 J/( கி.மோல்)
 | Entropy = 198.7 J/(கி.மோல்)
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0282.htm ICSC 0282]
 | EUClass = அரிக்கும் ('''சி''')
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = அமிலம்
 | RPhrases = {{R34}}, {{R37}}
 | SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/9}}, {{S26}}, {{S45}}
 | FlashPt = தீப்பற்றாது
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்]]&lt;br /&gt;[[ஐதரோகுளோரிக் காடி]]&lt;br /&gt;ஐதரோ அயோடிக் அமிலம்
 | OtherCompounds = [[ஐதரசன் புரோமைடு]]
   }}
 }}
 
 '''ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்''' ''(Hydrobromic acid)'' என்பது HBr   என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு வலிமையான கனிம அமிலமாகும். ஈரணு மூலக்கூறான ஐதரசன் புரோமைடு நீரில் கரைப்பதனால் இந்த அமிலம் உருவாகிறது. நிறமற்றதாக்வும் அல்லது மங்கலான மஞ்சள் கலந்த நீர்மமாகவும் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் காணப்படுகிறது. நிலையாக ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தை கொதிக்க வைக்கும் போது 124.3 [[பாகை]] [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் இது நீரிய கரைசலாகிறது. நிறையளவில் இக்கரைசலில் 47.6 சதவீதம் ஐதரசன் புரோமைடு காணப்படுகிறது.  லிட்டருக்கு 8.89 மோல் அளவில் -9 என்ற [[காடித்தன்மை எண்]] மதிப்பை கொண்டு இருப்பதால் ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தை காட்டிலும் வலிமையான அமிலமாகவும் அதேவேளையில் ஐதரோ அயோடிக் அமிலத்தை காட்டிலும் குறைவான வலிமை கொண்டதாகவும் செயல்படுகிறது. அறியப்பட்டுள்ள வலிமையான கனிம அமிலங்களில் ஒன்று ஐதரோபுரோமிக் அமிலமாகும். 
 == பயன்கள் ==
 ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் முக்கியமாக கனிம புரோமைடுகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.  குறிப்பாக [[துத்தநாகம்]], [[கால்சியம்]] மற்றும் [[சோடியம்]] ஆகியவற்றின் புரோமைடுகள். தயாரிப்பில் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் முக்கியப் பங்கு வகிக்கிறது. கரிம புரோமின் சேர்மங்கள் தயாரிப்பிலும் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் ஒரு பயனுள்ள வினையாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.. சில ஈத்தர்கள் ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தின் உதவியால் பிளக்கப்படுகின்றன. [[அல்கைலேற்றம்|ஆல்கைலேற்ற வினைகளையும்]] சில தாதுக்களை பிரித்தெடுப்பதையும் இது ஊக்குவிக்கிறது. அல்லைல் புரோமைடு , டெட்ராபுரோமோபிசு(பீனால்) , புரோமோ அசிட்டிக் அமிலம் போன்றவை ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படும் தொழில்துறை ரீதியாக குறிப்பிடத்தக்க கரிம சேர்மங்கள் ஆகும். கிட்டத்தட்ட தனித்துவமாக ஆல்கீன்களின் மார்கோவ்னிகோவ் ஐதரோ ஆலசனேற்ற வினைகளில் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் பங்கேற்கிறது.. இதன் விளைவாக உருவாகும் 1-புரோமோ ஆல்க்கேன்கள் பல்துறை ஆல்க்கைலேற்றும் முகவர்கள் ஆகும். இதனால் கொழுப்பு அமீன்கள் மற்றும் நான்கிணைய அம்மோனியம் உப்புகள் தோன்ற வழியுண்டாகிறது&lt;ref&gt;{{ Ullmann | author = Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. | title = Bromine Compounds|year=2012 | doi = 10.1002/14356007.a04_405}}&lt;/ref&gt;.  
 == தயாரிப்பு ==
 ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தை ஆய்வகத்தில் [[புரோமின்]], [[கந்தக டைஆக்சைடு]] மற்றும் [[நீர்]] ஆகியவற்றை பயன்படுத்தி தயாரிக்கலாம்&lt;ref name=scott/&gt;
 :Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 HBr. 
 மேலும் பொதுவாக ஆய்வகத் தயாரிப்புகள் நீரற்ற ஐதரோபுரோமிக் அமிலத் தயாரிப்பை உள்ளடக்கியதாக உள்ளன.. தயாரிப்புக்குப் பின்னர் அவை தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகின்றன.
 பொதுவாக [[கந்தகம்]] அல்லது [[பாசுபரசு]] என்ற தனிமங்களில் ஒன்றுடன் புரோமின் வினைபுரிந்து தண்ணீரும் சேர்க்கப்பட்டு ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் தொழில்துறையில் தயார் செய்யப்படுகிறது. இருப்பினும், இது மின்னாற்பகுப்பு முறை மூலமாகவும் தயாரிக்கப்படலாம்&lt;ref name=scott&gt;{{ cite journal | author = Scott, A. | title = Preparation of Pure Hydrobromic Acid | journal = Journal of the Chemical Society, Transactions | year = 1900 | volume = 77 | pages = 648–651 | doi = 10.1039/ct9007700648 | url = https://zenodo.org/record/1429698 }}&lt;/ref&gt;. பாசுபாரிக் அல்லது [[அசிட்டிக் அமிலம்]] போன்ற ஆக்சிசனேற்றாத அமிலங்களுடன் புரோமைடுகளை சேர்த்து சூடுபடுத்துவதன் மூலமும் இதைத் தயாரிக்கலாம். 
 மாற்றாக இந்த அமிலத்தை நீர்த்த (5.8 மோல் கந்தக அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் புரோமைடு பயன்படுத்தி தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;Georg&quot;&gt;{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=285|url=https://books.google.com/?id=TLYatwAACAAJ&amp;dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry}}&lt;/ref&gt;
 :H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + KBr → [[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு|KHSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]] + HBr
 அதிக செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தைப் பயன்படுத்துதல் அல்லது வினை கரைசலை 75 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் வெப்பமடைய அனுமதிப்பதால் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் புரோமின் வாயுவாக மாற்றமடைகிறது. [[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு|பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டை]] வடிகட்டி நீர் நீக்கம் செய்வதன் மூலம் கொதிநிலை மாறா நிலை (760 டோர் அழுத்தத்தில் 126 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலை) வரை வாலை வட்டித்தலுக்கு உட்படுத்துவதன் மூலமும், 85 சதவீத புரோமின் வாயுவை பெற இயலும்&lt;ref name=&quot;Georg&quot; /&gt;.
 ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் வணிக ரீதியாக பல்வேறு செறிவுகளிலும் தூய்மையிலும் விற்பனைக்குக் கிடைக்கிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 == புற இணைப்புகள் ==
 {{commonscat-inline|Hydrogen bromide}}
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0282.htm International Chemical Safety Card 0282]
 * [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
 *Carlin, W. W. {{US patent|4147601}}
 
 [[பகுப்பு:புரோமைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம அமிலங்கள்]]