சோடியம் பைபுளோரைடு
{{Chembox
 | ImageFile = Sodium-bifluoride-xtal-3D-vdW.png
 | ImageSize = 
 | ImageAlt = 
 | IUPACName = 
 | OtherNames = சோடியம் ஐதரசன் புளோரைடு, '''எசு,பி,எப்'''&lt;ref&gt;{{Citation|url = http://www.solvaynorthamerica.com/SiteCollectionDocuments/PDF/PS_SodiumBifluoride.pdf|title = Product Safety Summary|accessdate = June 17, 2013}}{{Dead link|date=சனவரி 2022 |bot=InternetArchiveBot }}&lt;/ref&gt; சோடியம் அமில புளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 1333-83-1
 | PubChem = 
 | ChemSpiderID = 35308427
 | SMILES = [H-](F)F.[Na+]
 | InChI = 1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1
 | InChIKey = WKYQUTKZJQOMHI-UHFFFAOYSA-N}}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NaHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 
 | Appearance = வெண்மையான திண்மம்
 | Density = 2.08 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 160
 | MeltingPt_notes = (சிதைவடையும்)
 | BoilingPt = 
 | Solubility = 
 }}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | FlashPt = 
 | AutoignitionPt = 
  }}
 }}
 
 '''சோடியம் பைபுளோரைடு''' ''(Sodium bifluoride)'' என்பது NaHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[சோடியம்]] நேர்மின் அயனியும் (Na+) பைபுளோரைடு எதிர்மின் அயனியும் சேர்ந்து சோடியம் பைபுளோரைடு (HF2−) உருவாகிறது. வெண்மை நிறத்தில் நீரில் கரையக்கூடிய உப்பான இது சூடுபடுத்தினால் சிதைவடைகிறது &lt;ref&gt;Perry, Dale L.; Handbook of Inorganic Compounds; CRC Press (2011); page 381; [https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&amp;pg=PA193&amp;lpg=PA193&amp;dq=hafnium+tetrafluoride+melting+point&amp;source=bl&amp;ots=uoNkiFpKNw&amp;sig=uV_38I5KXwkGBwhcxbALUAnCOnI&amp;hl=en&amp;sa=X&amp;ei=WZ2yUdikLq_A4APSkYH4Cw&amp;ved=0CEMQ6AEwBA#v=onepage&amp;q=sodium%20bifluoride&amp;f=false]&lt;/ref&gt;. சோடியம் பைபுளோரைடு எளிதில் தீப்பற்றாது. காரச் சுவை கொண்ட இச்சேர்மம் [[நீர் உறிஞ்சும் திறன்|நீருறிஞ்சும் தன்மை]] கொண்டதாகும். இது தொழிற்சாலைகளில் பல்வேறு பயன்களைக் கொண்டுள்ளது &lt;ref name = &quot;product safety data sheet&quot;/&gt;.
  
 == வினைகள் ==
 சோடியம் பைபுளோரைடு [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்|ஐதரோபுளோரிக் அமிலமாகவும்]] சோடியம் புளோரைடாகவும் பிரிகை அடைகிறது. 
 
 :NaHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   {{eqm}}  HF  +  NaF 
 
 மின்னாற்பகுப்பின் மூலம் உருவாகும் புளோரின் வாயுவின் (F2) மூலம் இவ்வினையின் தலைகீழ் வினையை நிகழச்செய்து HF நீக்கப்படுகிறது&lt;ref name=Aigueperse&gt;{{citation | first1 = Jean | last1 = Aigueperse | first2 = Paul | last2 = Mollard | first3 = Didier | last3 = Devilliers | first4= Marius | last4 = Chemla | first5 =  Robert | last5 = Faron | first6 = Renée | last6 = Romano | first7 = Jean Pierre | last7 = Cuer | contribution = Fluorine Compounds, Inorganic | editor-last = Ullmann | title = Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2005 | publisher = Wiley-VCH | place = Weinheim|doi = 10.1002/14356007.a11_307}}&lt;/ref&gt;. உப்பு கரையும்போதும் [[திண்மம்]] சூடுபடுத்தப்படும்போதும் சமநிலை வெளிபடுத்தப்படுகிறது. மற்ற பைபுளோரைடுகள் போலவே [[அமிலம்|அமிலங்களுடன்]] வினைபுரியும்போது ஐதரசன் புளோரைடை உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக பைசல்பேட்டுடன் இது வினைபுரிந்து [[சோடியம் சல்பேட்டு|சோடியம் சல்பேட்டையும்]] ஐதரசன் புளோரைடையும் கொடுக்கிறது.  
 
 வலிமையான காரங்கள் பைபுளோரைடை புரோட்டானேற்ற நீக்கம் செய்கின்றன.[[கால்சியம் ஐதராக்சைடு]] [[கால்சியம் புளோரைடு|கால்சியம் புளோரைடைக்]] கொடுத்தல் இதற்கான உதாரணமாகும். &lt;ref name = &quot;allreactions&quot;&gt;{{Citation|url = http://www.allreactions.com/index.php/group-1a/natrium/sodium-bifluoride|title =Sodium Bifluoride NaHF2|accessdate =June 28, 2013}}&lt;/ref&gt;.
 
 == தயாரிப்பு ==
 சூப்பர்பாசுப்பேட்டு உரங்களை உற்பத்தி செய்யும்போது கழிவாகக் கிடைக்கும் [[ஐதரசன் புளோரைடு|ஐதரசன் புளோரைடை]] [[நடுநிலையாக்கல் (வேதியியல்)| நடுநிலையாக்கம்]] செய்யும்போது சோடியம் பைபுளோரைடு கிடைக்கிறது. சோடியம் கார்பனேட்டும் சோடியம் ஐதராக்சைடும் இவ்வினைக்கான குறிப்பிடத்தகுந்த காரங்களாகும். இரண்டு படிநிலைகளில் இவ்வினை நிகழ்கிறது .&lt;ref name=Aigueperse/&gt;
 
 :HF  +  NaOH  →   NaF  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O 
 :HF  +  NaF  →   NaHF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. 
   
 தண்ணீர் அல்லது ஈரக்காற்றுடன் சோடியம் பைபுளோரைடு வினைபுரிந்து ஐதரோபுளோரிக் அமிலம் உருவாகிறது. மேலும் வாயுநிலைக்கு சூடாக்கும்போதும் இது ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்தையும் ஐதரசன் வாயுவையும் கொடுக்கிறது. வலிமையான அமிலங்கள், வலிமையான காரங்கள், உலோகம், தண்ணீர் அல்லது கண்ணாடி ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு ஏற்படும்போது இது சிதைவடைகிறது &lt;ref name = &quot;product safety data sheet&quot;/&gt;. குரோமைல் குளோரைடு, [[நைட்ரிக் காடி|நைட்ரிக் அமிலம்]], சிவப்பு பாசுபரசு, சோடியம் பெராக்சைடு, டையீத்தைல் சல்பாக்சைடு மற்றும் டையெத்தில் துத்தநாகம் ஆகியவற்றுடன் தீவிரமான வினையையும் இது வெளிப்படுத்துகிறது.
 
 == பயன்கள் ==
 *மில்லியன் கணக்கில் உற்பத்தி செய்யப்படும் சோடியம் புளோரைடு தயாரிப்பதற்கான முன்னோடிச் சேர்மமாக இருப்பது சோடியம் பைபுளோரைடின் முக்கியப் பயன்பாடு ஆகும்&lt;ref name=Aigueperse/&gt;  
  
 *செங்கற்கள், கற்கள், பீங்கான் பொருட்கள், கட்டுமானப் பொருட்கள் ஆகியனவற்றைத் தூய்மைப்படுத்த சோடியம் பைபுளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. 
 *கண்ணாடிப் பதிவுகள் மேற்கொள்வதற்கும் இதைப் பயன்படுத்துகிறார்கள் &lt;ref name = &quot;product safety data sheet&quot;&gt;{{Citation|url = http://www.solvaynorthamerica.com/SiteCollectionDocuments/PDF/PS_SodiumBifluoride.pdf|title = Product Safety Data Sheet|accessdate = June 17, 2013}}{{Dead link|date=சனவரி 2022 |bot=InternetArchiveBot }}&lt;/ref&gt;.
 *[[வேதித் தொழிற்துறை|வேதித் தொழிற்சாலைகளில்]] சோடியம் பைபுளோரைடு பெரிதும் பயன்படுகிறது &lt;ref&gt;http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf{{dead link|date=May 2018 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}&lt;/ref&gt;.
 *துத்தநாக முலாம் பூச்சுகளிலும் பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்துவதிலும் சோடியம் பைபுளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது &lt;ref&gt;{{Citation|url = http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/SODIUM%20BIFLUORIDE.htm|title = Sodium Bifluoride|date = October 14, 2010|accessdate = June 26, 2013|archive-date = ஆகத்து 9, 2013|archive-url = https://web.archive.org/web/20130809073344/http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/SODIUM%20BIFLUORIDE.htm|url-status = dead}}&lt;/ref&gt; 
 
 *[[விலங்கியல்]] மற்றும் [[உடற்கூறியல்]] மாதிரிகளை பாதுகாக்கவும் சோடியம் பைபுளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது &lt;ref&gt;{{Citation|url = http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/9059|title = Sodium Bifluorite, Solid |date = 2012|accessdate = June 26, 2013}}&lt;/ref&gt;.
 
 *சலவைத் தொழிலிலும் சோடியம் பைபுளோரைடு அலசுதலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது &lt;ref name=Aigueperse/&gt;.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]