சோடியம் புரோமேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464400356
 | Name = சோடியம் புரோமேட்டு &lt;/br&gt;Sodium bromate
 | ImageFile = Bromičnan sodný.JPG
 | ImageName = சோடியம் புரோமேட்டு 
 | ImageFileL1 = Sodium-3D.png
 | ImageNameL1 = The sodium cation
 | ImageFileR1 = Bromate-3D-vdW.png
 | ImageNameR1 = The bromate anion (space-filling model)
 | IUPACName = சோடியம் புரோமேட்டு 
 | OtherNames = சோடியம் புரோமேட்டு(V)&lt;br/&gt;புரோமிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23009
 | InChI = 1/BrHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
 | InChIKey = XUXNAKZDHHEHPC-REWHXWOFAY
 | SMILES = [Na+].[O-]Br(=O)=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/BrHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = XUXNAKZDHHEHPC-UHFFFAOYSA-M
 | CASNo = 7789-38-0
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 23668195
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEBI = 75229
 | RTECS = EF8750000
 | UNNumber = 1494
 | EINECS = 232-160-4
   }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NaBrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 150.892 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்றது அல்லது வெண்மை, திண்மம்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 3.339 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 27.5 கி/100 மி.லி (0 ° செ ) &lt;br&gt; 36.4 கி /100 மி.லி (20 °செ) &lt;br&gt; 48.8 கி /100 மி.லி (40 ° செ ) &lt;br&gt; 90.8 கி /100 மி.லி (100 ° செ)
 | SolubleOther = [[அமோனியா]] வில் கரையும்&lt;br&gt;  [[எத்தனால்]] இல் கரையாது
 | MeltingPtC = 381 
 | BoilingPtC = 1390
 | RefractIndex = 1.594
 | MagSus = &amp;minus;44.2•10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt;செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
   }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = 
 | Coordination = 
 | CrystalStruct = கனசதுரம்
 | Dipole =
   }}
 |Section5={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -342.5 கிலோயூல்/மோல்
 | DeltaGf = -252.6 கிலோயூல்/மோல்
 | Entropy = 130.5 யூல்/மோல் கெல்வின்
 | HeatCapacity = 
   }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0196.htm ICSC 0196]
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றும் முகவர்
 | RPhrases = {{R8}}, {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}
 | SPhrases = {{S26}}, {{S27}}, {{S36}}, {{S37}}, {{S39}}
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-S = OX
 | FlashPtC = 381
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = சோடியம் குளோரேட்டு&lt;br/&gt; [[சோடியம் அயோடேட்டு]] 
 | OtherCations = பொட்டாசியம் புரோமேட்டு&lt;br/&gt;[[கால்சியம் புரோமேட்டு]]
 | OtherCompounds = சோடியம் புரோமைடு&lt;br/&gt;சோடியம் ஐப்போ புரோமைடு&lt;br/&gt;சோடியம் புரோமைட்டு
   }}
 }}
 
 '''சோடியம் புரோமேட்டு''' (''Sodium bromate'') என்பது NaBrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[புரோமிக் அமிலம்|புரோமிக் அமிலத்தினுடைய]] [[சோடியம்]] உப்பான இச்சேர்மம் வலிமையான ஒரு [[ஆக்சிசனேற்றி|ஆக்சிசனேற்றும்]] முகவராகும். 
 
 == பயன்கள் ==
 
 சோடியம் புரோமேட்டு முக்கியமாக [[கந்தகம்]] அல்லது வாட் வகை சாயங்களை உள்ளடக்கிய தொடர்ச்சியான அல்லது தொகுதி சாயமிடுதல் செயல்முறைகளில் பயன்படுகிறது. இதைத்தவிர, தங்கச் சுரங்கங்களில் [[தங்கம்|தங்கத்தினை]] கரைக்க ஒரு [[கரைப்பான்|கரைப்பானாக]], தலைமுடி அலங்காரம் மற்றும்   வேதியியல் முகவர் எனப்பலவாறாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 [[புரோமின்|புரோமினை]] [[சோடியம் கார்பனேட்டு]] [[கரைசல்]] வழியாகச் செலுத்தி சோடியம் புரோமேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது. [[சோடியம் புரோமைடு|சோடியம் புரோமைடை]] மின்னாற்பகுப்பு முறை [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்தும் இதை தயாரிக்கலாம். 80 [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையில் சோடியம் ஐதராக்சைடுடன் புரோமினையும் [[குளோரின்|குளோரினையும்[[ சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்தும் சோடியம் புரோமேட்டை தயாரிக்கலாம். 
 
 == தீங்குகள் ==
 
 குடிநீரில் புரோமேட்டு கலந்திருப்பது விரும்பத்தகாதது ஆகும். ஏனெனில் இது மனித உடலில் புற்றுநோயை உருவாக்கும் தன்மை கொண்டுள்ளது என சந்தேகிக்கப்படுகிறது &lt;ref&gt;{{cite web
 | url= http://www.inchem.org/documents/iarc/vol73/73-17.html
 | work= International Agency for Research on Cancer: Summaries and Evaluations
 | title= Potassium Bromate (Group 2B)
 | publisher= Canadian Centre for Occupational Health and Safety
 | accessdate= 2008-03-09
 }}&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal
 | pmc=1567851
 | title= Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate—a new renal carcinogen
 | journal= Environmental Health Perspectives
 | date=July 1990
 | volume= 87
 | pages= 309–35
 | doi= 10.1289/EHP.9087309
 | last1= Kurokawa|first1= Yuji
 | pmid= 2269236
 | last2=Maekawa
 | first2=A
 | last3=Takahashi
 | first3=M
 | last4=Hayashi
 | first4=Y
 | jstor=3431039
 }}&lt;/ref&gt;&lt;!-- The only organisms that developed tumors with potassium bromate, also developed tumors with potassium carbonate. Sodium bromate has not been observed to produced tumors in organisms, and it has been extensively tested --&gt; கோகோ கோலாவின் தசானி என்ற புட்டியடைப்பு தண்ணீரில் அதன் இருப்பு இங்கிலாந்தில் அந்த தயாரிப்பை மீண்டும் மறுபரிசீலனைக்கு உட்படுத்தியது.  நினைவுபடுத்தியது&lt;ref&gt;{{cite news
 | url= http://news.bbc.co.uk/1/hi/business/3550063.stm
 | title= Coke recalls controversial water
 | work= BBC News
 | date= 2004-03-19
 | accessdate= 2008-03-09
 }}&lt;/ref&gt;. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}} 
 
 == வெளி இணைப்புகள்==
 *[http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927261 Sodium Bromate MSDS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170710024753/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927261 |date=2017-07-10 }}
 
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புரோமேட்டுகள்]]