சோடியம் ஐதரைடு
{{chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=464401664|Name=சோடியம் ஐதரைடு|ImageFile2=Sodium-hydride-3D-vdW.png|ImageFile=NaH.jpg|ImageName=சோடியம் ஐதரைடு|Section1={{Chembox Identifiers
 | InChI1 = 1S/Na.H/q+1;-1
 | InChIKey1 = BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = [H-].[Na+]
 | CASNo = 7646-69-7
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 24758
 | EINECS = 231-587-3
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 23144
 | InChI=1/Na.H/q+1;-1
 | InChIKey = BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYAY
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/Na.H
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = MPMYQQHEHYDOCL-UHFFFAOYSA-N
  }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = NaH
 | MolarMass = 23.998 கி/மோல்&lt;ref name=crc&gt;Haynes, p. 4.90&lt;/ref&gt;
 | Appearance = வெண்ணிற அல்லது சாம்பல் நிறத் திண்மம்
 | Density = 1.39 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=crc/&gt;
 | Solubility = நீருடன் வினைபுரிகிறது&lt;ref name=crc/&gt;
 | SolubleOther = [[அம்மோனியா]], [[பென்சீன்]], [[கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு|CCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]], [[கார்பன் டைசல்பைடு|CS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]] ஆகியவற்றில் கரைவதில்லை.
 | MeltingPtC = 425
 | MeltingPt_ref = (சிதைகிறது) &lt;ref name=crc/&gt;
 | RefractIndex = 1.470
  }}|Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[கன சதுரம் அமைப்பு]] ([[சோடியம் குளோரைடு|NaCl]]), [[Pearson symbol|cF8]]
 | SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225
 | Coordination = எண்முகி (Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;)&lt;br/&gt;எண்முகி (H&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;)
 | LattConst_a = 498 பிகோமீட்டர்
 | UnitCellFormulas = 4
  }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 |Thermochemistry_ref=&lt;ref&gt;Haynes, p. 5.13&lt;/ref&gt;
 | DeltaHf = −56.3&amp;nbsp;கிலோ யூல் மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | DeltaGf = -33.5 கிலோயூல்/மோல்l
 | Entropy = 40.0&amp;nbsp;யூல்·மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;·K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | HeatCapacity = 36.4 யூல்/மோல் கெல்வின்
  }}|Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [https://fscimage.fகishersci.com/msds/99406.htm External MSDS]
 | Hazards_ref= 
 | GHSPictograms = {{GHS02|Water-react. 1}}
 | GHSSignalWord = அபாயம்
 | HPhrases = {{H-phrases|260}}
 | MainHazards = அதிக அரிப்புத்தன்மை உடையது, காற்றில் தீப்பற்றும் தன்மை உடையது, நீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது
 | NFPA-H = 3
 | NFPA-F = 3
 | NFPA-R = 2
 | NFPA-S = W
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | FlashPt = எரியக்கூடியது
  }}&lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals|title=New Environment Inc. – NFPA Chemicals|website=www.newenv.com|url-status=|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160827183112/https://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals/|archivedate=2016-08-27|df=}}&lt;/ref&gt;|Section8={{Chembox Related
 | OtherCations = [[இலித்தியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[ருபீடியம் ஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[சீசியம் ஐதரைடு]]
 | OtherAnions = [[சோடியம் போராோஐதரைடு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் ஐதராக்சைடு]]
  }}
 }}
 '''சோடியம் ஐதரைடு''' (Sodium hydride) [[சோடியம்|Na]][[ஐதரசன்|H]] என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மம் ஆகும். இச்சேர்மம் இன்றளவும் கரிமத் தொகுப்பு முறைகளில் ஒரு வலிமயைான எரியக்கூடிய காரமாக முதன்மையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. NaH இது உப்புத்தன்மையுள்ள ஐதரைடுகளின் பிரதிநிதியாக உள்ளது.  இச்சேர்மமானது Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; மற்றும் H&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனிகளரால் ஆனது. போரேன், மீத்தேன், அம்மோனியா மற்றும் நீர் போன்ற ஐதரைடுகள்  மூலக்கூறு நிலை ஐதரைடுகளாக இருக்கும் போது, இச்சேர்மம் மட்டும் வேறுபட்டு அயனி நிலை ஐதரைடாக உள்ளது. இச்சேர்மமானது அயனிப்பண்பைக் கொண்டிருப்பதால் கரிமக் கரைப்பான்களில் கரைவதில்லை. (உருகிய சோடியத்தில் கரையும்) சோடியம் ஐதரைடின் கரையாத தன்மையின் காரணமாக சோடியம் ஐதரைடை உள்ளடக்கிய அனைனத்து வினைகளும் திண்மத்தின் புறப்பரப்பில் நிகழ்பவையாகவே உள்ளன.
 
 ==காரப்பண்பும் மற்றும் அமைப்பும்==
 சோடியம் ஐதரைடானது திரவ சோடியம் மற்றும் ஐதரசனின் நேரடியான வினையின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. &lt;ref name=Holl&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.&lt;/ref&gt; தூய்மையான NaH ஆனது நிறமற்றதாகும். இருப்பினும் சில மாதிரிகள் பொதுவாக சாம்பல் நிறத்தில் தோன்றுகின்றன. 
 
 சோடியம் ஐதரைடானது,  இலித்தியம் ஐதரைடு, [[பொட்டாசியம் ஐதரைடு|KH]], [[ருபீடியம் ஐதரைடு|RbH]], மற்றும் [[சீசியம் ஐதரைடு|CsH]], போன்றவற்றைப் போன்று [[சோடியம் குளோரைடு|சோடியம் குளோரைடின்]] படிக அமைப்பினைக் கொண்டுள்ளது. இந்த படிக அமைப்பில், எண்முகி மூலக்கூறு வடிவத்தில் ஒவ்வொரு Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; அயனியானது ஆறு H&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது.  H&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; அயனியின் அயனி ஆரமானது (146 பிகோமீட்டர்  NaH) மற்றும் F&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; (133 பிகோமீட்டர்) ஆகியவை Na−H மற்றும் Na−F பிணைப்புத் தொலைவுகளால் மதிப்பிட்டவாறு ஒப்பிடத்தகுந்தவை ஆகும். &lt;ref&gt;Wells, A.F. (1984). ''Structural Inorganic Chemistry'', Oxford: Clarendon Press&lt;/ref&gt;
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}} 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]