அமோனியம் நைட்ரைட்டு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 441677914
 | ImageFile = Ammonium_Nitrite_2D.jpg
 | ImageFile1 = Ammonium Nitrite 3D.JPG
 |   Name = அமோனியம் நைட்ரைட்டு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 24223
 | InChI = 1/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3
 | InChIKey = CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
 | SMILES = [O-]N=O.[NH4+]
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
 | CASNo = 13446-48-5
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 64.06 கி/மோல்
 |   Appearance = வெளிர் மஞ்சள் படிகங்கள், நைட்ரசன் மற்றும் நீராக மெல்ல சிதைவடைகிறது.
 |   Density = 1.69 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 |   Solvent = பிற கரைப்பான்கள்
 |   SolubleOther = }}
 }}
 '''அமோனியம் நைட்ரைட்டு''' ''(Ammonium nitrite)'' என்பது  NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[நைட்ரசு அமிலம்|நைட்ரசு அமிலத்தின்]] [[அமோனியம்]] உப்பாகக் கருதப்படும் இவ்வுப்பு தனித்த தூய்மையான நிலையில் உபயோகப்படுத்தப்படுவதில்லை. ஏனெனில் அமோனியம் நைட்ரைட்டு சேர்மம் நிலைப்புத்தன்மை அற்றது. [[அறை வெப்பநிலை]]யிலும் கூட [[தண்ணீர்|தண்ணீராகவும்]] [[நைட்ரசன்|நைட்ரசனாகவும்]] இச்சேர்மம் சிதைவடைந்து போகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 இயற்கையில் அமோனியம் நைட்ரைட்டு காற்றில் தோன்றுகிறது. [[நைட்ரசன் டையாக்சைடு|நைட்ரசன் டையாக்சைடையும்]]ம் [[நைட்ரிக் ஆக்சைடு|நைட்ரிக் ஆக்சைடையும்]] சம அளவு ஈர்த்தல் செயல்முறை மூலமாக இதை தயாரிக்க முடியும் &lt;ref name=&quot;scott1&quot;&gt;{{cite book
 | title = Concise encyclopedia chemistry
 | url = https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl
 | author = Thomas Scott
 | author2 = Mary Eagleson
 | publisher = Walter de Gruyter
 | year = 1994
 | isbn = 3-11-011451-8
 | page = [https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl/page/66 66]
 }}&lt;/ref&gt;.
 
 அமோனியாவுடன் [[ஓசோன்]] அல்லது [[ஐதரசன் பெராக்சைடு]] சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்வதன் மூலமாகவும் தயாரிக்கலாம். [[பேரியம் நைட்ரைடு]] அல்லது [[ஈய நைட்ரைடு]]டன் [[அமோனியம் சல்பேட்டு]] அல்லது [[வெள்ளி நைட்ரைடு]]ம் [[அமோனியம் குளோரைடு]]ம் கலந்த கலவை அல்லது [[அமோனியம் பெர்குளோரேட்டு]]ம் [[பொட்டாசியம் நைட்ரைடு]]ம் கலந்த கலவையைப் பயன்படுத்தி வீழ்படிவாக்குதல் மூலமும் அமோனியம் நைட்ரைட்டு தயாரிக்க முடியும். வினையில் உருவாகும் வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு கரைசல் அடர்த்தியாக்கப்படுகிறது. தண்ணீரில் கரையக்கூடிய நிறமற்ற படிகங்கள் உருவாகின்றன. ஆனால் சூடுபடுத்தப்பட்டால் அல்லது அமிலத்தின் முன்னிலையில் தண்ணீர் மற்றும் நைட்ரசனாக சிதைவடைந்து விடுகிறது &lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts_no2.html|title=VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite}}&lt;/ref&gt;. குறைவான வெப்பநிலையிலும், உயர் [[காரகாடித்தன்மை சுட்டெண்|pH]] மதிப்பிலும் அமோனியம் நைட்ரைடடு நிலைத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. [[காரகாடித்தன்மை சுட்டெண்|pH]] 7.0 விற்கு குறைவாக இருக்கும் நிலை ஏற்பட்டால் வெடிக்கவும் நேரிடலாம். அமோனியா கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலமாக பாதுகாப்பான காரக்காடித்தன்மை சுட்டெண் மதிப்பை நிலைப்படுத்திக் கொள்ளலாம். அமோனியம் நைட்ரைட்டு, அமோனியாவின் விகிதம் கண்டிப்பாக 10% அளவிற்கு அதிகமாக இருக்க வேண்டும். 
  
 NH4NO2 → N2 + 2 H2O
 
 == பண்புகள் ==
 
 60–70 ° [[செல்சியசு|செ]] வெப்பநிலையில் அமோனியம் நைட்ரைட்டு வெடிக்க நேரிடலாம்&lt;ref name=&quot;scott1&quot; /&gt;. உலர் படிகநிலையைக் காட்டிலும் அடர்த்தியான நீரிய கரைசலில் கரைந்துள்ள போது இச்சேர்மம் விரைவாக சிதைவடைந்து விடுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 [[பகுப்பு:நைட்ரைட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:அமோனியம் சேர்மங்கள்]]