சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
{{chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 451980637
 |  ImageFileL1 = Sodium-3D.png
 |  ImageNameL1 = The sodium cation
 |  ImageFileR1 = Tetrafluoroborate-ion-3D-balls.png
 |  ImageNameR1 = The tetrafluoroborate anion (ball-and-stick model)
 |  OtherNames = சோடியம் புளோரோபோரேட்டு, NaBF4
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 |  CASNo = 13755-29-8
 |  PubChem = 4343483
 |  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 24462
 |  InChI = 1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
 |  SMILES = [B-](F)(F)(F)F.[Na+]
   }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 |   MolarMass = 109.794 கி/மோல்
 |   MeltingPtC = 384
 |   BoilingPt = 
 |   Density = 2.47 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
   }}
 | Section3 = {{Chembox Hazards
 |   RPhrases = 
 |   SPhrases = 
 |   ExternalMSDS = 
   }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherCations = [[நைட்ரோசோனியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு]]
   }}
 }}
 '''சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு''' (''Sodium tetrafluoroborate'') என்பது NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. வெண்மை அல்லது நிறமற்று உருவாகும் இவ்வுப்பு சாய்சதுர படிகங்களாக படிகமாகிறது. சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு தண்ணீரில் நன்றாகவும்  (108 கி/100 மி.லி) கரிமக் கரைப்பான்களில் சிறிதளவும் கரைகிறது&lt;ref&gt;{{Cite journal | url = https://books.google.com/books?id=oWdc2qcb3QsC&amp;pg=PA564&amp;dq=Sodium+tetrafluoroborate&amp;cd=5#v=onepage&amp;q=Sodium%20tetrafluoroborate&amp;f=false | title = Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties | isbn = 9780471735182 | author1 = Milne | first1 = G. W. A | date = 2005-07-11}}&lt;/ref&gt;.
    
 பற்றவைத்தலுக்காகப் பயன்படுத்தப்படும் சில பாய்மங்களிலும் போரான் டிரைபுளோரைடு உற்பத்தியிலும் இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;Georg&quot;&gt;{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=220 &amp; 222|url=https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&amp;dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&amp;hl=en&amp;sa=X&amp;ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&amp;ved=0CC8Q6AEwAQ}}&lt;/ref&gt;
 
 ==தயாரிப்பு==
 டெட்ரோபுளோரோபோரிக் அமிலத்தை சோடியம் கார்பனேட்டு அல்லது [[சோடியம் ஐதராக்சைடு]] சேர்த்து நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு உட்படுத்தி டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.&lt;ref name =&quot;concise&quot;&gt;{{Cite journal | url = https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&amp;pg=PA1001&amp;dq=Sodium+tetrafluoroborate&amp;cd=19#v=onepage&amp;q=Sodium%20tetrafluoroborate&amp;f=false | title = Concise Encyclopedia Chemistry | isbn = 9783110114515 | author1 = Eagleson | first1 = Mary | year = 1994}}&lt;/ref&gt;
 
 :NaOH + HBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; →   NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 :Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  2 HBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  →  2 NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O  +  CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[போரிக் அமிலம்]], [[ஐதரோபுளோரிக் அமிலம்]] மற்றும் [[சோடியம் கார்பனேட்டு]] ஆகியனவற்றை வினைபுரியச் செய்தும் மாற்று வழிமுறையில் இதைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;Georg&quot;&gt;&lt;/ref&gt;
 
 :2H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 8HF + Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → 2NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;  
 
 ==வினைகளும் பயன்களும்==
 [[உருகுநிலை]] வரையிலான வெப்பநிலைக்கு டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டை சூடாக்கும்போது இது சோடியம் புளோரைடாகவும் போரான் டிரைபுளோரைடாகவும் சிதைவடைகிறது:&lt;ref&gt;{{Cite journal | url = https://books.google.com/books?id=LkIWiNg4FGEC&amp;pg=PA1271&amp;dq=%22Sodium+tetrafluoroborate%22 | title = Hazardous Chemicals Desk Reference | isbn = 9780470334454 | author1 = Richard j. Lewis | first1 = Sr | date = 2008-07-14}}&lt;/ref&gt;
 :NaBF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;   →   NaF  +  BF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. 
 
 டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு எதிர்மின் அயனிக்கு இச்சேர்மமே மூலமாகும். [[கரிம வேதியியல்]] உப்புகளைத் தயாரிப்பதற்கும் [[அயனித் திரவம்|அயன நீர்மங்களைத்]] தயாரிப்பதற்கும் இந்த எதிர்மின் அயனி பெரிதும் உதவுகிறது. 
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 
 {{சோடியம் சேர்மங்கள்}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:டெட்ராபுளோரோபோரேட்டுகள்]]