பொட்டாசியம் ஐப்போமாங்கனேட்டு
{{chembox
 | verifiedrevid = 437792124
 | IUPACName = பொட்டாசியம் மாங்கனேட்டு(V)&lt;br/&gt;பொட்டாசியம் டெட்ராக்சிடோமாங்கனேட்டு(3−)
 |Section1 = {{Chembox Identifiers
  }}
 |Section2 = {{Chembox Properties
 | Properties_ref = &lt;ref name=&quot;Mandelate&quot;&gt;{{citation | title = Reduction of manganate(VI) by mandelic acid and its significance for development of a general mechanism of oxidation of organic compounds by high-valent transition metal oxides | first1 = Donald G. | last1 = Lee | first2 = Tao | last2 = Chen | journal = J. Am. Chem. Soc. | year = 1993 | volume = 115 | issue = 24 | pages = 11231–36 | doi = 10.1021/ja00077a023}}.&lt;/ref&gt;
 | Appearance = அடர்நீல திண்மம்
 | Formula = K&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 236.23 கி மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 | LambdaMax = 670 நானோமீட்டர்&lt;br/&gt;(''ε'' = 900 dm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; மோல்&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; செ.மீ&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;)
   }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பொட்டசியம் மாங்கனேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு]]
   }}
 }}
 
 '''பொட்டாசியம் ஐப்போமாங்கனேட்டு''' ''(Potassium hypomanganate)'' என்பது K&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] சேர்மமாகும். பொட்டாசியம் மாங்கனேட்டு(V) என்ற பெயராலும் இதை அழைக்கிறார்கள். அடர்நீல நிறத்தில் உள்ள இவ்வுப்பு பொட்டாசியம் மாங்கனேட்டு(V) உப்புக்கு ஓர் அரிதான உதாரணமாகும்.
 
 == தயாரிப்பு ==
 
 *பொட்டாசியம்பெர்மாங்கனேட்டுடன் அதிக அளவு பொட்டாசியம் சல்பைட்டைச் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தினால் பொட்டாசியம் ஐப்போமாங்கனேட்டைத் தயாரிக்கலாம் &lt;ref name=&quot;G&amp;E&quot;&gt;{{Greenwood&amp;Earnshaw1st|pages=1221–22}}.&lt;/ref&gt;
 ::MnO{{su|b=4|p=−}} + SO{{su|b=3|p=2−}} + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O &amp;rarr; MnO{{su|b=4|p=3−}} + SO{{su|b=4|p=2−}} + {{nowrap|2 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;}}.
 
 * பொட்டாசியம்பெர்மாங்கனேட்டுடன் 10 மோல் பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு கரைசலிலுள்ள ஐதரசன்பெராக்சைடுடன் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தினாலும் இதைத் தயாரிக்கலாம்&lt;ref&gt;{{citation | title = Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds | first1 = Donald G. | last1 = Lee | first2 = Tao | last2 = Chen | journal = J. Am. Chem. Soc. | year = 1989 | volume = 111 | issue = 19 | pages = 7534–38 | doi = 10.1021/ja00201a039}}.&lt;/ref&gt;
 ::{{nowrap|2 MnO{{su|b=4|p=2−}}}} + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + {{nowrap|2 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;}} &amp;rarr; {{nowrap|2 MnO{{su|b=4|p=3−}}}} + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + {{nowrap|2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O}}.
 
 * பொட்டாசியம்பெர்மாங்கனேட்டுடன் 3-10 மோல் பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு கரைசலிலுள்ள மேண்டலேட்டுடன் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தினாலும் இதைத் தயாரிக்கலாம் 
 ::{{nowrap|2 MnO{{su|b=4|p=2−}}}} + C{{su|b=8}}H{{su|b=7}}O{{su|b=3|p=−}} + {{nowrap|2 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;}} &amp;rarr; {{nowrap|2 MnO{{su|b=4|p=3−}}}} + C{{su|b=8}}H{{su|b=5}}O{{su|b=3|p=−}} + {{nowrap|2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O}}
 
 *மாங்கனீசு டையாக்சைடு பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடின் அடர் கரைசலில் கரையும்போது விகிதச்சமமாதலின்மையால் பொட்டாசியம் ஐப்போமாங்கனேட்டு உருவாகிறது.
 ::{{nowrap|2 MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;}} + {{nowrap|3 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;}} &amp;rarr; MnO{{su|b=4|p=3−}} + MnO(OH) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O.  
  
 ஐப்போமாங்கனேட்டு எதிர்மின் அயனி விகிதச்சமமாதலின்மையால்  எல்லாவிடத்திலும் குறிப்பாக காரக் கரைசல்களில் நிலைத்தன்மையற்றதாக உள்ளது. pH 14 இல் மின்வாய் ஆற்றல் மதிப்பு பின்வருமாறு:&lt;ref name=&quot;G&amp;E&quot;/&gt; estimated [[electrode potential]]s at [[pH]]&amp;nbsp;14 are&lt;ref&gt;{{RubberBible62nd|page=D-134}}.&lt;/ref&gt;&lt;ref&gt;{{citation | title = Manganese – compounds – standard reduction potentials | url = http://www.webelements.com/manganese/compounds.html | publisher = WebElements | accessdate = 2010-06-26}}.&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;Epot&quot;&gt;{{citation | title = Rate of the MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;/MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; and MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;/MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt; electrode reactions in alkaline solutions at solid electrodes | first1 = K. | last1 = Sekula-Brzezińska | first2 = P. K. | last2 = Wrona | first3 = Z. | last3 = Galus | journal = Electrochim. Acta | volume = 24 | issue = 5 | pages = 555–63 | doi = 10.1016/0013-4686(79)85032-X | year = 1979}}.&lt;/ref&gt;
 
 :MnO{{su|b=4|p=2−}} + e&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; {{eqm}} MnO{{su|b=4|p=3−}}&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;''E'' = +0.27 V
 :MnO{{su|b=4|p=3−}} + e&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt; + {{nowrap|2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O}} {{eqm}} MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + {{nowrap|4 OH&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;}}&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;''E'' = +0.96 V
 
 புரோட்டானேற்றம் பெற்ற ஓர் இடைநிலை வழியாகவே விகிதச்சமமாதலின்மை அடைதல் நிகழ்வதாக நம்பப்படுகிறது&lt;ref name=&quot;Epot&quot;/&gt;. 
 
 HMnO2−4 ⇌ MnO3−4 + H+ என்ற வினையின் காடித்தன்மை எண் மதிப்பு pKa = 13.7 ± 0.2&lt;ref&gt;{{citation | title = Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms | first1 = J. D. | last1 = Rush | first2 = B. H. J. | last2 = Bielski | journal = Inorg. Chem. | year = 1995 | volume = 34 | issue = 23 | pages = 5832–38 | doi = 10.1021/ic00127a022}}.&lt;/ref&gt;. இருப்பினும் K3MnO4 படிகமானது ஐப்போமாங்கனேட்டு அயனியின் புற ஊதா- கட்புல நிறமாலையியல் ஆய்வை அனுமதித்து Ca2Cl(PO4) உடன் இணைபடிகமாகிறது&lt;ref&gt;{{citation | journal = J. Chem. Soc. | year = 1956 | pages = 3373–80 | doi = 10.1039/JR9560003373 | title = Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The manganese oxy-anions | first1 = A. | last1 = Carrington | first2 = M. C. R. | last2 = Symons}}.&lt;/ref&gt;.
  
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 {{பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்}}
 {{மாங்கனீசு சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்]]