இலித்தியம் கார்பனேட்டு
{{chembox|Verif&lt;ref name=&quot;...&quot;&gt;{{Cite web |url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&amp;id=608 |title=Lithium Carbonate |website=Chemister |access-date=2019-11-17}}&lt;/ref&gt; iedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=476992822|Name=இலித்தியம் கார்பனேட்டு|ImageSize=150px|ImageFile1=Lithium-carbonate-xtal-1979-Mercury-3D-sf.png|ImageSize1=200px|ImageFile2=[[File:2.svg|x35px|2]] [[File:Li+.svg|x35px|Structure of Li&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;-Ions]] [[File:Carbonat-Ion.svg|100px|Structure of Carbonate]]|ImageName=Lithium carbonate|IUPACName=இலித்தியம் கார்பனேட்டு|OtherNames= இருலித்தியம் கார்பனேட்டு, கார்போலித், சிபாலித்-S, டியூராலித், எஸ்காலித், இலித்தேன், இலித்திசின், இலித்தோபிட், இலித்தோனேட்டு, [[சாபுயெலைட்டு]]|Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 10654
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 2BMD2GNA4V
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | ChEMBL = 1200826
 | InChI = 1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
 | InChIKey = XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 6504
 | SMILES = [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
 | CASNo = 554-13-2
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 11125
 | RTECS = OJ5800000
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | KEGG = D00801
  }}|Section2={{Chembox Properties
 | Formula = {{chem|Li|2|CO|3}}
 | MolarMass = 73.89
 | Appearance = மணமற்ற வெண்ணிறத் துாள்
 | Density = 2.11 கி/செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | MeltingPtC = 723
 | BoilingPtC = 1310
 | BoilingPt_notes = &lt;br&gt; ~1300&amp;nbsp;°செல்சியசில் சிதைவடைகிறது
 | Solubility = {{ubl
  | 1.54 கி/100மிலி (0°செல்சியசு)
  | 1.43 கி/100மிலி (10°செல்சியசு)
  | 1.29 கி/100மிலி (25°செல்சியசு)
  | 1.08 கி/100மிலி (40°செல்சியசு)
  | 0.69 கி/100மிலி (100°செல்சியசு)&lt;ref name=sioc&gt;{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1952|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = Van Nostrand}}&lt;/ref&gt;
  }}
 | SolubleOther = [[அசிட்டோன்]], [[அமோனியா]], [[எத்தனால்]] ஆகியவற்றில் கரைவதில்லை
 | RefractIndex = 1.428&lt;ref&gt;Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}&lt;/ref&gt;
 | Viscosity = {{ubl
  | 4.64{{nbsp}}cP (777{{nbsp}}°C)
  | 3.36{{nbsp}}cP (817{{nbsp}}°C)
  }}
 | MagSus = −27.0·10&lt;sup&gt;−6&lt;/sup&gt;{{nbsp}}செமீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;/மோல்
  }}|Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaGf = −1132.4{{nbsp}}கிலோஜூல்/மோல்
 | DeltaHf = −1215.6{{nbsp}}கிலோஜூல்/மோல்
 | DeltaHc =
 | Entropy = 90.37{{nbsp}} ஜூல்/மோல்·கெல்வின்
 | HeatCapacity = 97.4{{nbsp}}ஜூல்/மோல்·கெல்வின்
  }}|Section7={{Chembox Hazards
 | GHSPictograms = {{GHS07}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot;&gt;{{Sigma-Aldrich|id=752843|name=Lithium carbonate|accessdate=2014-06-03}}&lt;/ref&gt;
 | GHSSignalWord = Warning
 | HPhrases = {{H-phrases|302|319}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}&lt;ref name=&quot;sigma&quot; /&gt;
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1109.htm ICSC 1109]
 | MainHazards = Irritant
 | FlashPt = Non-flammable
 | LD50 = 525 mg/kg (oral, rat)&lt;ref&gt;{{cite web|author=Michael Chambers |url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/554-13-2 |title=ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - Lithium carbonate [USAN:USP:JAN&amp;#93; - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information |website=Chem.sis.nlm.nih.gov |date= |accessdate=2017-01-02}}&lt;/ref&gt;
  }}|Section8={{Chembox Related
 | OtherCations = [[சோடியம் கார்பனேட்டு]]&lt;br&gt; [[பொட்டாசியம் கார்பனேட்டு]]&lt;br&gt; [[ருபீடியம் கார்பனேட்டு]]&lt;br&gt; சீசியம் கார்பனேட்டு
  }}}}
 '''இலித்தியம் கார்பனேட்''' ஒரு [[கனிமச் சேர்மம்]] ஆகும். இது {{Chem|Li|2|CO|3}} [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டுடன்]]  [[இலித்தியம்|இலித்தியத்தின்]] கார்பனேட்டு [[உப்பு (வேதியியல்)|உப்பு]] ஆகும். இந்த வெள்ளை நிற [[உப்பு (வேதியியல்)|உப்பு]] உலோக ஆக்சைடுகளை பதப்படுத்துவதற்கும் மனநிலைக் கோளாறுகளுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 [[இருமுனையப் பிறழ்வு|இருமுனையப் பிறழ்வுக்கான]] சிகிச்சையைப் பொறுத்தவரை, இது உலக சுகாதார அமைப்பின் அத்தியாவசிய மருந்துகளின் பட்டியலில் உள்ளது, இது  அடிப்படை சுகாதார அமைப்பிற்குத் தேவைப்படும் மிகவும்  முக்கியமான மருந்துகளில் ஒன்றாகும்.&lt;ref&gt;{{Cite web|url=http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/93142/1/EML_18_eng.pdf?ua=1|title=WHO Model List of Essential Medicines|date=October 2013|website=World Health Organization|format=PDF|access-date=22 April 2014}}&lt;/ref&gt;
 
 == பயன்கள் ==
 இலித்தியம் கார்பனேட் ஒரு முக்கியமான [[தொழிற்றுறை|தொழில்துறை]] [[வேதிப்பொருள்|வேதிப்பொருளாகும்]]. இது [[சிலிக்கா]] மற்றும் பிற பொருட்களுடன் இணைந்து எளிதில் உருகும் இளக்கிகளை உருவாக்குகிறது. இலித்தியம் கார்பனேட்டிலிருந்து பெறப்பட்ட கண்ணாடிகள் கணப்பு அடுப்பு பாத்திரங்கள் செய்வதற்கு உகந்ததாக இருக்கும். இலித்தியம் கார்பனேட் குறைந்த தீ வெங்களி பளபளப்பாக்கம் மற்றும் உயர்-தீ வெங்களி பளபளப்பாக்கம் இரண்டிலும் பயன்படும் ஒரு பொதுவான மூலப்பொருள் ஆகும். இலித்தியம் கார்பனேட்டை சேர்த்து தயாரிக்கப்படும் சிமென்ட் மிகவும் விரைந்து இறுகும் தன்மையைப் பெறுகிறது. மேலும் இச்சேர்மம் ஓடு ஒட்டும் பசைகள் உற்பத்தியிலும் இது பயன்படுகிறது. [[அலுமினியம் புளோரைடு|அலுமினியம் புளோரைடுடன்]] சேர்க்கும்போது, இது [[அலுமினியம்|அலுமினியத்தை]] பதப்படுத்துவதற்கான ஒரு சிறந்த [[மின்பகுபொருள்]] LiF ஐ உருவாக்குகிறது. [[இலித்தியம் கோபால்ட் ஆக்சைடு|இலித்தியம் கோபால்ட் ஆக்சைடால்]] செய்யப்பட்ட பெரும்பாலான [[இலித்தியம் அயனி மின்கலம்|இலித்தியம் அயனி மின்கலத்தின்]] எதிர்மின்முனை [[உற்பத்தி|உற்பத்தியிலும்]] இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 === மருத்துவ பயன்கள் ===
 1843 ஆம் ஆண்டில், [[சிறுநீர்ப்பை|சிறுநீர்ப்பையில்]] உள்ள கற்களுக்கு லித்தியம் கார்பனேட் ஒரு புதிய கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. 1859 ஆம் ஆண்டில், சில மருத்துவர்கள் [[கீல்வாதம்]], [[சிறுநீரகக் கல்]], வாத நோய், [[பித்து]], [[மனத்தளர்ச்சி|மனச்சோர்வு]] மற்றும் [[தலைவலி]] உள்ளிட்ட பல [[நோய்|நோய்களுக்கு]] இலித்தியம் [[உப்பு (வேதியியல்)|உப்புகளுடனான]] ஒரு சிகிச்சையை பரிந்துரைத்தனர். 1948 ஆம் ஆண்டில், லித்தியம் அயனிகளின் ஆண்டிமேனிக் விளைவுகளை ஜான் கேட் கண்டுபிடித்தார். இந்த கண்டுபிடிப்பு இலித்தியத்தை, குறிப்பாக இலித்தியம் கார்பனேட்டை, [[இருமுனையப் பிறழ்வு|இருமுனையப் பிறழ்வுடன்]] தொடர்புடைய மனநோய்க்கு சிகிச்சையளிக்க வழிவகுத்தது.
 
 [[இருமுனையப் பிறழ்வு|இருமுனையப் பிறழ்வின்]] உச்சகட்ட மனநிலைக் கோளாறுக்கு சிகிச்சையளிக்க இலித்தியம் கார்பனேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இலித்தியம் அயனிகள் அயனி போக்குவரத்து செயல்முறைகளில் தலையிட்டு அவை மூளையின் உயிரணுக்களுக்கு எடுத்துச் செல்லப்படும் செய்திகளைக் கடத்தவும் மற்றும் பெருக்கவும் செய்கின்றன.&lt;ref&gt;{{Cite web|url=http://www.medicinenet.com/lithium/article.htm|title=lithium, Lithobid: Drug Facts, Side Effects and Dosing|date=2016-06-17|website=Medicinenet.com|access-date=2017-01-02}}&lt;/ref&gt; மூளைக்குள் புரோட்டீன் கைனேஸ் சி (பி.கே.சி) செயல்பாட்டில் ஒழுங்கற்ற அதிகரிப்புடன் மனநோயானது தொடர்புடையது. இலித்தியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் வால்ப்ரோயேட்,  போன்றவை பாரம்பரியமாக மனக்கோளாறுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகின்ற சேர்மங்களாகும். இச்சேர்மங்கள் புரதக் கைனேஸ் சி-யின் செயல்பாட்டைத் தடுப்பதன் மூலம் மூளையில் செயல்படுகிறது மேலும் புரதக் கைனேஸ்சி-ஐத்  தடுக்கும் பிற சேர்மங்களையும் உற்பத்தி செய்ய உதவுகிறது.   மனநிலையைக் கட்டுப்படுத்தும் இலித்தியம் கார்பனேட்டின் பண்புகள் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்பட்டிருக்கவில்லை.&lt;ref&gt;[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/lithium_carbonate Lithium Carbonate] at PubChem&lt;/ref&gt;
 
 === பாதகமான எதிர்வினைகள் ===
 இலித்தியம் உப்புகளை எடுத்துக்கொள்வது ஆபத்துகளையும் பக்க விளைவுகளையும் ஏற்படுத்துகிறது. பல்வேறு மனநல கோளாறுகளுக்கு சிகிச்சையளிக்க லித்தியத்தை நீண்ட கால அளவில் பயன்படுத்துவது பெறப்பட்ட சிறுநீரகத்திசு நீரிழிவு நோய்க்கு வழிவகுக்கும் என்று அறியப்படுகிறது.&lt;ref&gt;{{Cite web|url=http://jasn.asnjournals.org/content/10/3/666.short|title=Lithium Intoxication|last=Richard T. Timmer|last2=Jeff M. Sands|date=1999-03-01|website=Jasn.asnjournals.org|access-date=2017-01-02}}&lt;/ref&gt; இலித்தியப் பயன்பாட்டால் நஞ்சாதல் [[மைய நரம்பு மண்டலம்|மத்திய நரம்பு மண்டலம்]] மற்றும் [[சிறுநீர்த்தொகுதி|சிறுநீரக அமைப்பை]] பாதிக்கும் மற்றும் ஆபத்தானது.
 
 == பண்புகள் மற்றும் வேதிவினைகள் ==
 [[சோடியம் கார்பனேட்டு|சோடியம் கார்பனேட்டைப்]] போலன்றி, இச்சேர்மம் குறைந்தது மூன்று ஐதரேட்டுகளை உருவாக்கும். இலித்தியம் கார்பனேட் நீரற்ற வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளது.&lt;ref name=&quot;G&amp;W&quot;&gt;Greenwood, N. N.; &amp; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. Pages=84-85 {{ISBN|0-7506-3365-4}}.&lt;/ref&gt; மற்ற லித்தியம் உப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது நீரில் அதன் கரைதிறன் குறைவாக உள்ளது. இலித்தியம் [[கனிமூலம்|தாதுக்களின்]] நீர்க்கரைசல்களில்  இருந்து இலித்தியத்தைப் பிரித்தெடுப்பது இந்த மோசமான கரைதிறனை அடிப்படையாகக் கொண்டே அமைகிறது. [[கார்பனீராக்சைடு|கார்பன் டை ஆக்சைடடின்]] இலேசான அழுத்தத்தின் கீழ் அதன் வெளிப்படையான கரைதிறன் 10 மடங்கு அதிகரிக்கிறது; இந்த விளைவு மெட்டாநிலைத்தன்மை கொண்ட பைகார்பனேட் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது, உருவாகின்ற இச்சேர்மம் கூடுதல் கரைதிறனைக் கொண்டது:
 
 : {{Chem|Li|2|CO|3}} + {{Chem|CO|2}} + {{Chem|H|2|O}}   ⇌   2 {{Chem|LiHCO|3}}
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{Reflist}}
 {{Carbonates}}
 [[பகுப்பு:உப்புகள்]]
 [[பகுப்பு:இலித்தியம் சேர்மங்கள்]]