ஐதரசன் புரோமைடு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 464362190
 | ImageFile1 = Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg
 | ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageSize1 = 170px
 | ImageName1 = Skeletal formula of hydrogen bromide with the explicit hydrogen and a measurement added
 | ImageFileR1 = Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
 | ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageFileL1 = Hydrogen-bromide-3D-balls.png
 | ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageNameL1 = Ball-and-stick model of hydrogen bromide
 | PIN = Hydrogen bromide{{Citation needed|date = November 2011}}
 | SystematicName = புரோமேன்&lt;ref&gt;{{Cite web|title = Hydrobromic Acid - Compound Summary|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=260&amp;loc=ec_rcs|work = PubChem Compound|publisher = National Center for Biotechnology Information|accessdate = 10 November 2011|location = USA|date = 16 September 2004|at = Identification and Related Records}}&lt;/ref&gt;
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 10035-10-6
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 260
 | ChemSpiderID = 255
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | EINECS = 233-113-0
 | UNNumber = 1048
 | KEGG = C13645
 | KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}
 | MeSHName = ஐதரோபுரோமிக்+அமிலம்
 | ChEBI = 47266
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEMBL = 1231461
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
 | RTECS = MW3850000
 | Beilstein = 3587158
 | SMILES = Br
 | StdInChI = 1S/BrH/h1H
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | H=1 | Br=1 
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | Odor = கடுங்கார்ப்பு
 | Density = 3.6452 கி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (0&amp;nbsp;°செ, 1013 மில்லிபார்)&lt;ref&gt;{{GESTIS|ZVG=1060}}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = -86.9
 | BoilingPtC = -66.8
 | Solubility = 221 கி/100 மி.லி (0&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 204 கி/100 மி.லி (15&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 193 கி/100 மி.லி (20&amp;nbsp;°செ) 130 கி/100 மி.லி (100&amp;nbsp;°செ)
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்]], [[கரிமக் கரைப்பன்]]களில் கரையும்
 | VaporPressure = 2.308 மெகாபாசுகல் ( 21&amp;nbsp;°செ)இல்
 | pKa = ~–9&lt;ref&gt;Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.&lt;/ref&gt;
 | pKb = ~23
 | RefractIndex = 1.325
 }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | MolShape = நேரியல்
 | Dipole = 820 mD
 }}
 |Section4={{Chembox Thermochemistry
 | DeltaHf = -36.45--36.13 kJ mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1&gt;{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=}}&lt;/ref&gt;
 | Entropy = 198.696-198.704 J K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;ref name=b1 /&gt;
 | HeatCapacity = 350.7 mJ K&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt; g&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 }}
 |Section6={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[ஐதரசன் குளோரைடு]]&lt;br /&gt;
 [[ஐதரசன் புளோரைடு]]&lt;br /&gt;
 [[ஐதரசன் அயோடைடு]]
 }}
 }}
 '''ஐதரசன் புரோமைடு''' ''(Hydrogen bromide )'' என்பது HBr என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஓர் [[ஈரணு மூலக்கூறு|ஈரணு மூலக்கூற்றுச்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. நிறமற்ற நிலையில் இருக்கும் இவ்[[வாயு]] நிறமற்ற [[நீர்மம்|நீர்மமாகச்]] சுருங்குகிறது. ஐதரசன் புரோமைடு வாயு நீரில் கரைந்தால் [[ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்]] உருவாகிறது. ஐதரசன் புரோமைடு மற்றும் ஐதரோ புரோமிக் அமிலம் என்பவை இரண்டும் வெவ்வேறானவை, ஆனால் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்புள்ளவை. பொதுவாக [[வேதியியலாளர்]]கள் ஐதரோ புரோமிக் அமிலத்தைத்தான்  &quot;HBr&quot; என்று குறிப்பிடுவார்கள். இப்பயன்பாடு வேதியல் வல்லுநர்களுக்கு எளிமையான புரிதலையும் மற்றவர்களுக்கு சிறிய குழப்பத்தையும் அளிக்கும்.
 
 == நீரில் கரைதிறன் ==
 ஐதரசன் புரோமைடு [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] நன்றாகக் கரைந்து [[ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்|ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தை]] உருவாக்குகிறது. [[அறை வெப்பநிலை]]யில் அதன் எடையில் 68.85 சதவீதம் கரைந்தபிறகு நிறைவுற்ற கரைசலாகிறது. [[நீர்க்கரைசல்]]களில் 47.6 சதவீதம் ஐதரசன் புரோமைடு கரைந்துள்ளது. எடையை அடிப்படையாகக் கொண்டு உருவாகும் இதனுடைய [[கொதிநிலை மாறாக் கலவை]] 124.3 [[பாகை|&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;]] [[செல்சியசு]] [[வெப்பநிலை]]யில் கொதிக்கிறது. [[அடர்த்தி]] குறைவான [[கரைசல்]]கள் கொதிநிலை மாறாக் கலவையின் இயைபை எட்டும் வரை தண்ணீரை வெளியேற்றுகின்றன.
 
 == பயன்கள் ==
 கனிம மற்றும் கரிம புரோமின் சேர்மங்களை உற்பத்தி செயவதில் ஐதரசன் புரோமைடு மற்றும் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் ஆகியவை இரண்டும் முக்கியப் பங்காற்றுகின்ற வினைப்பொருட்களாகும்&lt;ref&gt;{{ Ullmann | author = Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. | title = Bromine Compounds | doi = 10.1002/14356007.a04_405 }}&lt;/ref&gt;. [[ஆல்க்கீன்]]களுடன் ஐதரசன் புரோமைடின் தனி உறுப்புச் சேர்க்கையால் விளிம்புநிலை ஆல்கைல் புரோமைடுகள் உருவாகின்றன.
 ::RCH=CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + HBr → RCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;–CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Br
 
 [[கொழுப்பு அமைன்]] வழிபொருட்களுக்கு இப்புரோமைடுகள் முன்னோடிகளாகத் திகழ்கின்றன. இதே போன்று [[அல்லைல் குளோரைடு]] மற்றும் [[பினித்தீன்|பினித்தீனுடன்]] [[தனி உறுப்பு]]ச் சேர்க்கை வினையில் ஈடுபட்டு முறையே [[-1- புரோமோ -3- குளோரோபுரோப்பேன்]] மற்றும் [[பீனைல்யெத்தில்புரோமைடு]]களை உருவாக்குகிறது.
 
 [[இருகுளோரோமீத்தேன்|இருகுளோரோமீத்தேனுடன்]] ஐதரசன் புரோமைடு வினைபுரிந்து வரிசை முறையாக [[புரோமோகுளோரோமீத்தேன்]] மற்றும் [[இருபுரோமோயீத்தேன்]]களை உருவாக்குகிறது.
 
 ::HBr  +  CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   HCl  +  CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;BrCl
 ::HBr  +  CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;BrCl   →   HCl  +  CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[அல்லைல் ஆல்ககால்|அல்லைல் ஆல்ககாலுடன்]] ஐதரசன் புரோமைடு சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் [[அல்லைல்புரோமைடு]] தயாரிக்கலாம்.
 
 ::CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;=CHCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;OH  +  HBr  →  CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;=CHCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Br  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 == இதர வினைகள் ==
 [[தொழிற்சாலை]]களில் ஐதரசன் புரோமைடு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை என்றாலும் [[ஆல்க்கீன்]]களுடன் சேர்க்கப்பட்டு [[புரோமோ ஆல்க்கீன்]]கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. இவை மிகமுக்கியமான [[கரிமபுரோமின்]] வகைச் சேர்மங்கள் குடும்பமாகும். அவ்வாறே [[ஆலோ ஆல்க்கீன்]]களுடன் HBr சேர்ந்து ஒரிடத்த ஈராலோ ஆல்க்கேன்களை தோற்றுவிக்கிறது. இச்சேர்க்கைகள் [[மார்க்கோணிக்காவ் விதி]]யைப் பின்பற்றுகின்றன.
 ::RC(Br)=CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + HBr → RC(Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)–CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 HBr [[ஆல்க்கைன்]]களுடன் சேர்ந்தும் புரோமோ ஆல்க்கீன்களைத் தருகின்றன. பொதுவாக இவ்வகையான சேர்க்கைகள் முப்பரிமான வேதியியலுக்கு எதிரானவையாகும். 
 :RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 மேலும், ஈப்பாக்சைடுகள் மற்றும் [[லாக்டோன்]]கள் திறப்பிலும் தொகுப்பு முறையில் [[புரோமோ அசிட்டால்]]களைத் தயாரிப்பதிலும் ஐதரசன் புரோமைடு பயன்படுகிறது. தவிர பல கரிம வினைகளில் HBr [[வினையூக்கி]]யாகவும் செயல்படுகிறது.&lt;ref name=&quot;hercouet&quot;&gt;Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;greenwood&quot;&gt;Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;carlin&quot;&gt;Carlin, William W. {{US Patent|4147601}}, April 3, 1979&lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;vollhart&quot;&gt;Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.&lt;/ref&gt;
 
 == சாத்தியமுள்ள பயன்கள் ==
 மின்கலன்களில் பயன்படுத்துவதற்கு HBr பரிந்துரைக்கப்பட்டு வருகிறது.&lt;ref name=&quot;EERE&quot;&gt;http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/pdfs/30535ag.pdf&lt;/ref&gt;
 
 == தொழில்முறை தயாரிப்பு ==
 [[ஐதரசன்]] மற்றும் [[புரோமின்]] வாயுக்களை 200-400 °செ வெப்பநிலையில் [[பிளாட்டினம்|பிளாட்டின]] வினையூக்கி அல்லது [[கல்நார்]] முன்னிலையில் சேர்த்து ஐதரசன் புரோமைடும் ஐதரோபுரோமிக் அமிலமும் தயாரிக்கப்படுகின்றன.&lt;ref name=&quot;greenwood&quot;/&gt;&lt;ref name=&quot;ruhoff&quot;/&gt;
 
 == ஆய்வகத் தயாரிப்பு முறைகள் ==
 ஐதரசன் புரோமைடு ஆய்வகத்தில் பல்வேறு வழிமுறைகளில் தயாரிக்கப்படுகின்றது. சோடியம் புரோமைடு அல்லது பொட்டாசியம் புரோமைடுடன் பாசுபாரிக் அமிலம் அல்லது நீர்த்த கந்தக அமிலம் சேர்த்து காய்ச்சி வடித்தால் ஐதரசன் புரோமைடு உண்டாகிறது.:&lt;ref name=&quot;brauer&quot;&gt;M. Schmeisser &quot;Chlorine, Bromine, Iodine&quot; in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.&lt;/ref&gt;
 :2 KBr + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2HBr
 அடர் கந்தக அமிலம் இதற்குப் பயன்படாது ஏனெனில் ஐதரசன் புரோமைடை அது உருவானவுடன் புரோமின் வாயுவாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்து விடுகிறது.
 :2 HBr  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தையும் பலவழிகலில் தயாரிக்க முடியும். புரோமினை பாசுபரசு மற்றும் நீருடன் சேர்த்து அல்லது கந்தகம் மற்றும் நீருடன் சேர்த்து இதைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;brauer&quot;/&gt;.
 :2 Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + S + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → 4 HBr + SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 டெட்ராலினை புரோமினேற்றம் செய்தும் மாற்றுவழியில் ஐதரோபுரோமிக் அமிலத்தைத் தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;brauer&quot;/&gt;. 
 :C&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;  +  4 Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;   →   C&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;Br&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  4 HBr
 புரோமினுடன் பாசுபரசமிலத்தைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தியும் இதைத் தயாரிக்கமுடியும்:&lt;ref name=&quot;greenwood&quot; /&gt;. 
 :Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O   →   H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  +  2 HBr
 முப்பீனைல்பாசுபோனியம்புரோமைடை எதிரொழுக்கு சைலீனுடன் வெப்பமுறிவு வினையில் ஈடுபடுத்தினால் ஐதரசன் புரோமைடின் நீரிலி வடிவம் கிடைக்கிறது.&lt;ref name=&quot;hercouet&quot;/&gt;
 மேற்கண்ட முறைகளில் தயாரிக்கப்படும் ஐதரசன் புரோமைடானது புரோமின் வாயுவினால் மாசடைந்து காணப்படுகிறது. எனவே இவ்வயுக் கலவையை அறை வெப்ப நிலையில் நாற்குளோரோமீத்தேனில் உள்ள பீனால் அல்லது பொருத்தமான வேறு கரைப்பானின் (2,4,6-முப்புரோமோபீனால் பயன்படுத்தினால் கூடுதலாக HBr  கிடைக்கும்) வழியாகச் செலுத்தி தூய்மைப்படுத்தலாம். உயர் வெப்பநிலைகளில் தாமிரத் துருவல்கள் வழியாகச் செலுத்தியும் தூய்மைப்படுத்தலாம்.&lt;ref name=&quot;ruhoff&quot;&gt;Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. &quot;Hydrogen Bromide (Anhydrous)&quot; Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).&lt;/ref&gt;
 
 == பாதுகாப்பு ==
 ஐதரசன் புரோமைடு அரிப்புத் தன்மை கொண்டது என்பதால் சுவாசிக்க நேரிட்டால் தீங்கை விளைவிக்கும்.
 
 ==மேற்கோள்கள் ==
 &lt;references/&gt;
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 {{புரோமின் சேர்மங்கள்‎}}
 
 [[பகுப்பு:கனிம வேதியியல் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புரோமைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:அலோக ஆலைடுகள்]]