தயோதயோனைல் புளோரைடு
{{Chembox
 | Name = 
 | ImageFile = Thiothionylfluoride-2D-dimensions.png
 | OtherNames = கந்தகம்(IV) சல்பைடு இருபுளோரைடு
 | IUPACName = இருபுளோரோ(சல்ஃபேனிலிடின்)-λ&lt;sup&gt;4&lt;/sup&gt;-சல்பேன்
 | SystematicName = 
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | CASNo = 16860-99-4
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 145375
 | ChemSpiderID = 128238
 | StdInChI=1S/F2S2/c1-4(2)3
 | StdInChIKey = KBYVSSUWTLBZTB-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = FS(=S)F
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = {{chem2|S\dSF2}}
 | S=2 | F=2 
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | MeltingPtC = -164.6
 | BoilingPtC = -10.6
 }}
 | Section3 = 
 | Section4 = 
 | Section5 = 
 | Section6 = 
 }}
 
 '''தயோதயோனைல் புளோரைடு''' (''Thiothionyl fluoride'') என்பது S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்பாடால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]].  F−S−S−F என்று அமைப்பு வாய்பாட்டாலும் இதை குறிப்பிடுவர். [[கந்தகம்|கந்தகமும்]] [[புளோரின்|புளோரினும்]] சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம்  [[இருகந்தக இருபுளோரைடு]] சேர்மத்தின் [[சமபகுதியம்|சமபகுதியமாகக்]] கருதப்படுகிறது.
 
 ==தயாரிப்பு==
 நைட்ரசன் முப்புளோரைடுடன் [[கந்தகம்|கந்தகத்தை]] சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் தயோதயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது.
 
 ::NF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 S → S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + NSF
 
 இது கார உலோக புளோரைடுகளுடன்  தொடர்பு கொள்ளும்போது [[இருகந்தக இருபுளோரைடு|இருகந்தக இருபுளோரைடிலிருந்து]] உருவாகிறது.&lt;ref name=&quot;Ralf Steudel2&quot;&gt;{{Cite book|last=Steudel|first=Ralf|title=Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung|publisher=Walter de Gruyter|year=2008|isbn=978-311021128-3|pages=475}}&lt;/ref&gt;
 
 பொட்டாசியம் புளோரோசல்பைட்டு மற்றும் [[இருகந்தக இருகுளோரைடு]] ஆகியவவை வினையில் ஈடுபட்டாலும் தயோதயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது. 
 
 2 KSO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F + S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 KCl + 2 SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;ref&gt;{{cite book|script-title=zh:《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族|page=179|author=张青莲|isbn=978-7-03-002238-7|location=Beijing|publisher=Science Press|language=Chinese|year=1991}}&lt;/ref&gt;
 == பண்புகள் ==
 தயோதயோனைல் புளோரைடு ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும்.&lt;ref name=&quot;HoWi&quot;&gt;{{Cite book|last1=Holleman|first1=A. F.|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie.|url=https://archive.org/details/lehrbuchderanorg0000arno|last2=Wiberg|first2=E.|last3=Wiberg|first3=N.|publisher=Walter de Gruyter|year=1995|isbn=3-11-012641-9|edition=101st|location=Berlin|pages=[https://archive.org/details/lehrbuchderanorg0000arno/page/379 379]}}&lt;/ref&gt; உயர் [[அழுத்தம்]] மற்றும் [[வெப்பநிலை]]யில் இது கந்தக டெட்ராபுளோரைடு மற்றும் கந்தகமாக சிதைகிறது.&lt;ref name=&quot;HoWi&quot; /&gt;
 
 :2 S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 3 S
 
 [[ஐதரசன் புளோரைடு|ஐதரசன் புளோரைடுடன்]] தயோதயோனைல் புளோரைடு வினைபுரிந்து கந்தக டெட்ராபுளோரைடும் [[ஐதரசன் சல்பைடு|ஐதரசன் சல்பைடும்]] உருவாகின்றன.&lt;ref name=&quot;Kolditz&quot;&gt;{{Cite book|last=Kolditz|first=Lothar|title=Anorganische Chemie|publisher=Deutscher Verlag der Wissenchaften|year=1983|location=Berlin|pages=468}}&lt;/ref&gt;
 
 :S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 HF → SF&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S
 
 தாழ் வெப்பநிலையில் கந்தக இருபுளோரைடுடன் ஒடுக்க வினையில் ஈடுபட்டு 1,3-இருபுளோரோ-முச்சல்பேன்-1,1-இருபுளோரைடாக ஒடுங்குகிறது
 
 S=SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + SF&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → FS−S−SF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;ref&gt;{{cite journal|last1=Lösking|first1=O.|last2=Willner|first2=H.|last3=Baumgärtel|first3=H.|last4=Jochims|first4=H. W.|last5=Rühl|first5=E.|title=Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|date=November 1985|volume=530|issue=11|pages=169–177|doi=10.1002/zaac.19855301120}}&lt;/ref&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 &lt;references /&gt;
 
 [[பகுப்பு:கந்தகச் சேர்மங்கள்]]