உபகுளோரசு அமிலம்
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 455335463
 | ImageFile = Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg
 | ImageSize = 150px
 | ImageName = hypochlorous acid bonding
 | ImageFile1 = Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg
 | ImageSize1 = 150px
 | ImageName1 = hypochlorous acid space filling
 | IUPACName = ஐப்போகுளோரசு அமிலம், குளோரிக்(I) அமிலம். குளோரனால், ஐதராக்சிடோகுளோரின்
 | OtherNames = ஐதரசன் ஐப்போகுளோரைட்டு, குளோரின் ஐதராக்சைடு
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEBI = 24757
 | SMILES = ClO
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22757
 | PubChem = 24341
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII = 712K4CDC10
 | InChI = 1/ClHO/c1-2/h2H
 | InChIKey = QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYAT
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/ClHO/c1-2/h2H
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N
 | CASNo = 7790-92-3
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | EINECS = 232-232-5
 | RTECS =
  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = HOCl
 | MolarMass = 52.46 கி/மோல்
 | Appearance = நிறமற்ற கரைசல்
 | Density = மாறக்கூடியது
 | Solubility = கரையும்
 | MeltingPt = 
 | BoilingPt = 
 | pKa = 7.53&lt;ref&gt;{{Cite document|last = Harris|first = Daniel C.|year = 2009|title = Exploring Chemical Analysis, Fourth Edition|page = 538}}&lt;/ref&gt;
  }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | Dipole =
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | MainHazards = ஆக்சிசனேற்றி
 | RPhrases =
 | SPhrases =
  }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions =
 | OtherCations =
 | OtherCpds = [[குளோரின்]]&lt;br/&gt;[[கால்சியம் ஐப்போகுளோரைட்டு]]&lt;br/&gt;[[சோடியம் ஐப்போகுளோரைட்டு]]
  }}
 }}
 '''உபகுளோரசு அமிலம்''' '''(Hypochlorous acid)''' ஓர் உறுதியற்ற அமிலமாகும். இதன் வேதியியல் குறியீடு HOCl. குளோரின் நீரில் கரையும் போது இவ்வமிலம் தோன்றுகின்றது. இது உடனடியான மீழும் சேர்வையாக இருப்பதனால் இதனை தூய நிலையில் காணமுடியாது. உபகுளோரசு அமிலம் ஒரு [[ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள்]] கொண்டதாகவும் அதன் சோடியம் உப்பு (NaClO),அல்லது கல்சியம் உப்பு(Ca(CIO)&lt;sub&gt;&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;/sub&gt;) தொற்று நீக்கியாகவும், வெளிற்றுமியல்பு கொண்டவையாகவும் பயன்படும்.
 
 ==பயன்கள்==
 சேதனத் தொகுப்புகளில் HOCl [[ஆல்க்கீன்]]களை குளோரோடைரீன் ஆக மாற்றும்.&lt;ref&gt;Unangst, P. C. &quot;Hypochlorous Acid&quot; in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'' (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley &amp; Sons, New York. {{doi|10.1002/047084289}}&lt;/ref&gt;
 
 [[உயிரியல்]] செயற்பாடுகளில் வினையூட்டப்பட்ட [[நடுவமைநாடி]]களினால் தூண்டப்பட்ட உபகுளோரசு அமிலம் குளோரிட்டு பேரொட்சைட்டு அயன்களை ஆக்குவதால் அது  [[பாக்டீரியா]]க்களை அழிக்கப் பயன்படும்.&lt;ref&gt;{{cite journal|author = Harrison, J. E., and J. Schultz|year = 1976|title = Studies on the chlorinating activity of myeloperoxidase|journal = Journal of Biological Chemistry|volume = 251|issue = 5|pages = 1371–1374|pmid = 176150}}&lt;/ref&gt;&lt;ref name=ref93&gt;{{cite journal|author = Thomas, E. L.|year = 1979|title = Myeloperoxidase, hydrogen peroxide, chloride antimicrobial system: Nitrogen-chlorine derivatives of bacterial components in bactericidal action against ''Escherichia coli''|url = https://archive.org/details/sim_infection-and-immunity_1979-02_23_2/page/522|journal = Infect. Immun.|volume = 23|issue = 2|pages = 522–531|pmid = 217834|pmc = 414195}}&lt;/ref&gt;
 
 ==உருவாக்கம், நிலைத்திருப்பு, தாக்கங்கள்==
 நீருக்கு குளோரின் சேர்க்கப்படும் போது [[ஐதரோகுளோரிக் காடி|ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம்]] , உபகுளோரசு அமிலம் ஆகிய இரண்டையும் அது தோற்றுவிக்கும்.&lt;ref name=ref2&gt;{{cite journal|author = Fair, G. M., J. Corris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden|year = 1948|title = The behavior of chlorine as a water disinfectant|journal = J. Am. Water Works Assoc.|volume = 40|pages = 1051–1061}}&lt;/ref&gt;
 
 :Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O {{eqm}} HClO + HCl
 
 உபகுளோரசு அமிலத்தின் கரைசல் நிலை உப்புகளை (எ.கா: சோடியம் உபகுளோரசு) சேர்க்கும் போது இத்தாக்கம் இடப்பக்கமாக நகர்ந்து குளோரின் வாயுவைத் தரும்.  ஆகவே நிலையான உபகுளோரசு வெளிற்றிகள்  குளோரின் வாயுவை நீரில் கரைந்த சோடியமைதரொட்சைட்டில் சேர்ப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகின்றது.
 
 இவ் அமிலம் இருகுளோரொவொட்சைட்டை நீரில் கரைப்பதன் மூலமும் உருவாக்கலாம். மாறா வெப்ப அமுக்க நிலைமைகளில் ஐதரசன் ஒட்சி குளோரைட்டை (உபகுளோரசு அமிலம்) தயாரிப்பது தாக்கச் சமநிலை  உடனடியாக மீள்வதன் காரணமாக சாத்தியமற்றது.:&lt;ref name=&quot;b2&quot;&gt;''Inorganic chemistry'', Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman , &quot;Hypochlorous acid&quot; p.442 , section 4.3.1&lt;/ref&gt;
 
 :2 HOCl {{eqm}} Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O       K(0°C) = 3.55{{e|-3}} dm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 &lt;references/&gt;
 
 {{ஐதரசன் சேர்மங்கள்}}
 
 [[பகுப்பு:ஐதரசன் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றும் அமிலங்கள்]]
 [[பகுப்பு:கனிம அமிலங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஐப்போகுளோரைட்டுகள்]]
 [[பகுப்பு:மேற்கோள் வழு-ref குறிச்சொல்லுக்கு உரையில்லாதவை]]