குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு
{{Chembox
 | Name       = குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு&lt;/br&gt;Chlorine trifluoride dioxide
 | ImageFile1 = 
 | ImageSize1 = 200px
 | ImageFile2 = 
 | ImageSize2 = 200px
 | PIN = 
 | OtherNames = குளோரைல் முப்புளோரைடு, குளோரின் ஈராக்சிமுப்புளோரைடு, முப்புளோரோ ஈராக்சிகுளோரின்
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 38680-84-1
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | ChemSpiderID = 
 | ChEBI = 
 | DTXSID = 
 | EINECS = 
 | Gmelin = 
 | PubChem = 
 | StdInChI= 1S/ClF3O2/c2-1(3,4,5)6
 | StdInChIKey = JTEAZAJBVCLGDO-UHFFFAOYSA-N
 | SMILES = O=[Cl](F)(F)(F)=O
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | F=3 | O=2 | Cl=1 
 | Appearance = நிறமற்ற வாயு
 | Density = 5.087 கி/லி 
 | MeltingPtC = -81
 | BoilingPtC = -22
 | Solubility = நீருடன் வினைபுரியும்}}
 |Section3={{Chembox Hazards
 | MainHazards = 
 | GHSPictograms = 
 | GHSSignalWord = 
 | HPhrases = 
 | PPhrases = 
 | FlashPtC = 
 | AutoignitionPt = }}
 |Section6={{Chembox Related
 | OtherCompounds = [[அயோடின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு]]&lt;br&gt;புரோமைல் முப்புளோரைடு]]
 }}
 }}
 
 '''குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு''' (''Chlorine trifluoride dioxide'') என்பது ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்பாடு|மூலக்கூற்று வாய்பாடால்]] விவரிக்கப்படும் ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[குளோரின்]], [[புளோரின்]], [[ஆக்சிசன்]] ஆகிய தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal |last1=Rode |first1=B. M. |last2=Engelbrecht |first2=A. |title=LCAO MO SCF calculations on ClO2F3 |journal=[[Chemical Physics Letters]] |date=15 September 1972 |volume=16 |issue=1 |pages=26–27 |doi=10.1016/0009-2614(72)80448-2 |bibcode=1972CPL....16...26R |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0009261472804482 |access-date=6 June 2023 |language=en |issn=0009-2614}}&lt;/ref&gt;
 
 ==தயாரிப்பு==
 [[குளோரின் ஒருபுளோரைடு|குளோரின் மோனோபுளோரைடுடன்]] ஈராக்சிசன் இருபுளோரைடை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு உருவாகும்:&lt;ref name=&quot;DA&quot;&gt;{{cite book |last1=Downs |first1=A. J. |last2=Adams |first2=C. J. |title=The Chemistry of Chlorine, Bromine, Iodine and Astatine: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry, Volume 7 |date=4 May 2017 |publisher=[[Elsevier]] |isbn=978-1-4831-5832-7 |page=1395 |url=https://books.google.com/books?id=jQNPDAAAQBAJ&amp;dq=clo2f3&amp;pg=PA1395 |access-date=6 June 2023 |language=en}}&lt;/ref&gt;
 
 ::ClF + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; -&gt; ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 குளோரின் முப்புளோரைடுடன் [[ஆக்சிசன்]] வாயுவை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தும் குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடை தயாரிக்கலாம்:&lt;ref name=&quot;DA&quot;/&gt;
 ::ClF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; -&gt; ClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;F&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 ==இயற்பியல் பண்புகள்==
 குளோரின் முப்புளோரைடு ஈராக்சைடு என்பது சாதாரண நிலையில் ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும்:&lt;ref&gt;{{cite book |last1=Haupt |first1=Axel |title=Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications |date=22 March 2021 |publisher=[[Walter de Gruyter GmbH &amp; Co KG]] |isbn=978-3-11-065950-4 |url=https://books.google.com/books?id=d9whEAAAQBAJ&amp;dq=clo2f3&amp;pg=PT179 |access-date=6 June 2023 |language=en}}&lt;/ref&gt;
 
 ==வேதிப் பண்புகள்==
 [[நீர்|நீருடன்]] தீவிர வினையில் ஈடுபடும்.&lt;ref&gt;{{cite book |last1=Lide |first1=David R. |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition |date=29 June 2004 |publisher=[[CRC Press]] |isbn=978-0-8493-0485-9 |page=4-52 |url=https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC&amp;dq=Chloryl+trifluoride&amp;pg=SA4-PA52 |access-date=6 June 2023 |language=en}}&lt;/ref&gt;
  
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{Reflist}}
 {{குளோரின் சேர்மங்கள்}}
 {{புளோரின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்}}
 [[பகுப்பு:ஆக்சிபுளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரின் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:புளோரின் சேர்மங்கள்]]