மீத்தேன்
{| class=&quot;toccolours&quot; border=&quot;1&quot; style=&quot;float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; width: 250px; border-collapse: collapse;&quot;
 ! {{chembox header}} | மெத்தேன்
 |-
 | align=&quot;center&quot; colspan=&quot;2&quot; bgcolor=&quot;#ffffff&quot; | [[படிமம்:Methane-2D.svg|100px|மெத்தேன்]] [[படிமம்:Methane-3D-space-filling.svg|100px|மெத்தேன்]]
 |-
 ! {{chembox header}} | பொது
 |- 
 | Other names || கொள்ளி வளி&lt;br /&gt;
 |-
 | [[மூலக்கூறு வாய்பாடு]] || CH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;
 |-
 | [[Simplified molecular input line entry specification|SMILES]] || C
 |-
 | [[மூலக்கூறு திணிவு]] || 16.04 கி/மோல்
 |-
 | புறத் தோற்றம் || நிறம் அற்ற வளிமம்
 |-
 | [[CAS எண்]] || [74-82-8]
 |-
 ! {{chembox header}} | பண்புகள்
 |-
 | [[அடர்த்தி]] மற்றும் [[நிலை (பொருள்)|இயல் நிலை]] || 0.717&amp;nbsp;கி.கி/மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;, வாயு
 |-
 | [[காரைதல்|கரைமை]] in [[Water (molecule)|நீர்]] || 3.5 மி.லி கி/100 மி.லி (17 செ)
 |-
 &lt;!-- | Other solvents e.g. [[எத்தனால்]], [[அசிட்டோன்]] --&gt;
 &lt;!-- | solubility info on other solvents --&gt;
 &lt;!-- |- --&gt;
 | [[உருகும் நிலை]] || −182.5&amp;nbsp;°செ (90.6 கெ)
 |-
 | [[கொதி நிலை]] || −161.6&amp;nbsp;°செ (111.55 கெ)
 |-
 | [[முக்கூட்டு முப்புள்ளி நிலை]] || 90.7 கெ, 0.117 பார்
 |-
 | [[Critical வெப்ப நிலை]] || 190.5°கெ (−82.6&amp;nbsp;°செ)  4.6 மெகா பாசுக்கலில் (45 வளிமண்டல அழுத்தம்)
 |-
 ! {{chembox header}} | கட்டமைப்பு
 |-
 | [[ஒழுக்குக் கலப்பு#Molecule shape|மூலக்கூறு வடிவம்]] &lt;!-- for simple covalent molecules (omit for most large molecules, ionics and complexes) --&gt; || [[நான்முக முக்கோணகம்|tetrahedral]]
 |-
 | [[Symmetry group]] || T&lt;sub&gt;d&lt;/sub&gt;
 |-
 | [[இருமுனையி#Molecular dipoles|Dipole moment]]
 | Zero
 |-
 ! {{chembox header}} | Hazards &lt;!--  Summary only- MSDS entry provides more complete information --&gt;
 |-
 | [[பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்|MSDS]] || [[Methane (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]] &lt;!-- please replace with proper link--&gt;
 |-
 | [[Directive 67/548/EEC|EU classification]] || தீப்பற்றி எரியும் ('''F+''')
 |-
 | [[என்.எப்.பி.ஏ 704]] || {{NFPA 704 | Health=1 | Flammability=4 }}
 |-
 | [[R-சொற்றொடர்களின் பட்டியல்|R-சொற்றொடர்கள்]] || {{R12}}
 |-
 | [[S-சொற்றொடர்களின் பட்டியல்|S-சொற்றொடர்கள்]] || {{S2}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S33}}
 |-
 | [[தீ பற்றும் வெப்ப நிலை]] || −188&amp;nbsp;°செ
 |-
 | [[தானே தீப் பிடிக்கும் வெப்ப நிலை]] || 537&amp;nbsp;°C
 |-
 | பெரும எரியும் &lt;br /&gt; வெப்பநிலை: || 2148&amp;nbsp;°செ
 |-
 | [[வெடிக்கும் எல்லை]]s || 5–15%
 |-
 ! {{chembox header}} | [[Methane (data page)|மேலதிக தரவுகள் பக்கம்]]
 |-
 | [[Methane (data page)#Structure and properties|கட்டமைப்பும் &lt;br /&gt;பண்புகளும்]] ||
 |-
 | [[Methane (data page)#Thermodynamic properties|வெப்பையக்கவியல்&lt;br /&gt;தரவுகள்]] ||
 |-
 | [[Methane (data page)#Spectral data|Spectral data]] || [[UV/VIS spectroscopy|UV]], [[Infrared spectroscopy|IR]], [[NMR spectroscopy|NMR]], [[Mass spectrometry|MS]]
 |-
 ! {{chembox header}} | தொடர்புடைய கூட்டு வேதியியற் பொருட்கள்
 |-
 | Related [[ஆல்க்கேன்கள்]] || [[எத்தேன்]]&lt;br /&gt;[[புரோப்பேன்]]
 |-
 | Related compounds  || [[மெத்தனால்]]&lt;br /&gt;[[குளோரோமெத்தேன்]]
 |-
 | {{chembox header}} | &lt;small&gt;மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்&lt;br /&gt; பொருள்கள் அவைகளின் [[standard state|இயல்பான வெப்ப அழுத்த் நிலையில் ( 25&amp;nbsp;°C, 100 kPa)]] இருக்கும்&lt;br /&gt;[[விக்கிப்பீடியா:Chemical infobox|Infobox disclaimer and references]]&lt;/small&gt;
 |-
 |}
 
 '''மீத்தேன்''' ''(Methane)'' என்பது  CH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[வேதியியல்]] சேர்மமாகும். இதை மெத்தேன், கொள்ளிவாய் பிசாசு, சாணவாயு போன்ற பெயர்களாலும் அழைக்கிறார்கள். [[கார்பன்]] அணு ஒன்றும் நான்கு [[ஐதரசன்]] அணுக்களும் சேர்ந்து மீத்தேன் வாயு உருவாகிறது. இயற்கை வாயுவின் பெரும்பகுதி மீத்தேன் வாயுவாகும். தனிம வரிசை அட்டவனையின் 14 ஆவது குழுவைச் சேர்ந்த ஓர் ஐதரைடாகவும் ஓர் எளிய ஆல்கேனாகவும் மீத்தேன் கருதப்படுகிறது.  ஒப்பீட்டளவில் மீத்தேன் பூமியில் அதிகமாகக் காணப்படுவதால் ஓர் எரிபொருளாக அனைவரின் கவனத்தையும் ஈர்க்கிறது. இருப்பினும் வாயுவாக இருப்பதால் அதை சாதாரண வெப்ப மற்றும் அழுத்த நிபந்தனைகளில் பெரிய சவால்களை எதிர்கொள்ள வேண்டியதாகிறது. 
 பூமிக்கு அடியிலும் கடலுக்கு அடியிலும் இயற்கை மீத்தேன் கிடைக்கிறது. இந்த இயற்கை மீத்தேன் தரைப்பகுதியை அல்லது வளி மண்டலத்தை அடையும்போது வளிமண்டல மீத்தேன் என்ற பெயரைப் பெறுகிறது&lt;ref&gt;{{Cite journal | doi = 10.1146/annurev.energy.24.1.645| title = Non-Co2 Greenhouse Gases in the Atmosphere| journal = Annual Review of Energy and the Environment| volume = 24| pages = 645–661| year = 1999| last1 = Khalil | first1 = M. A. K.}}&lt;/ref&gt;. சூரிய மண்டலத்தின் அனைத்து கிரகங்களிலும் மற்றும் பெரிய நிலவுகள் பெரும்பாலானவற்றிலும் மீத்தேன் இருப்பதாக நம்பப்படுகிறது.
 
 == வரலாறு ==
 
 1776 ஆம் ஆண்டு மீத்தேன் அறிவியல் பூர்வமாக முதன் முதலில் கண்டறியப்பட்டது. இத்தாலிய இயற்பியலாளர் அலிசேண்ட்ரோ வோல்ட்டா இதைக் கண்டுபிடித்தார். பெஞ்சமின் பிராங்களின் எழுதிய தீப்பற்றும் காற்று என்ற கட்டுரையை படித்த காரணத்தினாலேயே வோல்டாவிற்கு இதை  ஆராய்ச்சி செய்யும் ஆர்வம் தோன்றியதாகக் கூறப்படுகிறது &lt;ref name = Volta&gt;Volta, Alessandro (1777) [http://www.europeana.eu/portal/en/record/9200332/BibliographicResource_3000123618397.html ''Lettere del Signor Don Alessandro Volta ... Sull' Aria Inflammable Nativa Delle Paludi'']  [Letters of Signor Don Alessandro Volta ... on the flammable native air of the marshes], Milan, Italy:  Giuseppe Marelli.&lt;/ref&gt;. சதுப்பு நிலத்திலிருந்து வெளியேறிய வாயுவைச் சேகரித்த வோல்ட்டா அதிலிருந்து தூய்மையான மீத்தேன் வாயுவை தனித்துப் பிரித்தார் &lt;ref name = bookrags&gt;{{cite web |url=http://www.bookrags.com/research/methane-woc/ |title=Methane |publisher=BookRags |accessdate=January 26, 2012}}&lt;/ref&gt;. வாயு தீப்பற்றுவதை செயல் விளக்கமாகவும் மின்பொறியைப் பயன்படுத்தி செய்து காட்டினார் &lt;ref name=bookrags /&gt;.
 
 1866 இல் செருமானிய வேதியியலாளர் ஆகத்து வில்லெம் வோன் ஆப்மான் இவ்வாயுவிற்கான பெயரை மெத்தனாலில் இருந்து தருவித்து மீத்தேன் என்று சூட்டினார்.  
     
 == பிணைப்பும் பண்புகளும் ==
 
 மீத்தேன் என்பது நான்கு சமமான C-H பிணைப்புகள் கொண்ட ஒரு நான்முகி மூலக்கூறு ஆகும். கார்பன் மற்றும் ஐதரசன் அணுக்கள் மீது இணைதிறன் ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்துவதால் நான்கு பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்கள் தோன்றுகின்றன என மீத்தேனின் மின்னணு கட்டமைப்பு விவரிக்கப்படுகிறது. கார்பன் அணுவின் மீது 2s ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்துவதால் குறைவு ஆற்றல் மூலக்கூற்று ஆர்பிட்டால்கள் தோன்றுகின்றன. இந்த ஆற்றல் மட்டத்திற்கு மேல் கார்பன் அணுவின் மீது 2p ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்துகின்றன. மூன்றுக்கு மேல் ஒன்று பினையும் திட்டம் நான்முகி மூலக்கூறு எனப்படுகிறது.பல்வேறு நேரியல் ஒளிஎலக்ட்ரான் நிறமாலையியல் அளவீடுகளுக்கு இது சீரானதாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
  
 [[அறை வெப்பநிலை]] மற்றும் திட்ட அழுத்தத்தில் மீத்தேன் வாயு நிறமற்ற நெடியற்ற வாயுவாக உள்ளது&lt;ref&gt;{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=yp3qEgHrsJ4C&amp;pg=PA168|page=168|title=Handbook of transport and the environment|author1=Hensher, David A.  |author2=Button, Kenneth J.  |lastauthoramp=yes |publisher=Emerald Group Publishing|year= 2003|isbn=0-08-044103-3}}&lt;/ref&gt;. வீடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் இயற்கை எரிவாயுவின் வாசனைக்காகவும் பாதுகாப்பிற்காகவும்  கூடுதலாக டெர்ட்-பியூட்டைல் தயால் சேர்க்கப்படுகிறது. ஓரலகு வளிமண்டல அழுத்தத்தில் மீத்தேனின் கொதிநிலை−164 °செல்சியசு வெப்பநிலையாகும் .&lt;ref&gt;[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C74828&amp;Mask=4#Thermo-Phase Methane Phase change data]. NIST Chemistry Webbook.&lt;/ref&gt;. சாதாரண அழுத்தத்தில் ஒரு வாயுவாக இது காற்றில் 5.4-17 சதவீதம் வரை வெவ்வேறு அடர்த்திகளில் தீப்பிடித்து எரிகிறது.
 
 சில வேறுபாடுகளுடன் திண்மநிலை மீத்தேன் அறியப்படுகிறது. தற்பொழுது ஒன்பது வகையான திண்ம மீத்தேன்கள் அறியப்படுகின்றன&lt;ref name=&quot;BiniPratesi&quot;&gt;{{cite journal | last1 = Bini | first1 = R. | last2 = Pratesi | first2 = G. | year = 1997 | title = High-pressure infrared study of solid methane: Phase diagram up to 30 GPa | url = | journal = Physical Review B | volume = 55 | issue = 22| pages = 14800–14809 | doi=10.1103/physrevb.55.14800}}&lt;/ref&gt;.திண்ம மீத்தேனை சாதாரண அழுத்தத்தில் குளிர்ச்சியடையச் செய்தால் நீர்ம்நிலை மீத்தேன் கிடைக்கிறது. இது கனசதுரமாக Fm3m இடக்குழுவுடன் படிகமாகிறது. நீர்மநிலை மீத்தேனில் ஐதரசனின் இருப்பிடம் நிலையானதல்ல. மீத்தேன் மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாகச் சுழலும் என்பதால் நெகிழ்ச்சியான படிகங்கள் உருவாகின்றன &lt;ref&gt;{{cite web|url=http://www.paarpraxis-rheinmain.de/W/kristallgitter/kristallgitter_e.php|title=Crystal structures|accessdate=2016-06-13|author=Wendelin Himmelheber|url-status=dead|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160809181715/http://paarpraxis-rheinmain.de/W/kristallgitter/kristallgitter_e.php|archivedate=August 9, 2016|df=mdy-all}}&lt;/ref&gt;.   
  
 == வேதி வினைகள் ==
 
 எரிதல், ஆலசனேற்றம், செயற்கை எரிவாயு உருவாக்கம். ஆலசனேற்றம் உள்ளிட்ட வினைகள் மீத்தேனின் முக்கியமான வேதி வினைகளாகும். பொதுவாக மெத்தனாலாக ஆக்சிசனேற்றம் அடையும் வினைகளைக் கட்டுப்படுத்துவது கடினமாகும். ஏனெனில் வினைக்காக  குறைவான ஆக்சிசன் வழங்கப்பட்டாலும் கூட கார்பன் டை ஆக்சைடும் நீரும் உருவாதல் நிகழ்கிறது. மீத்தேன் மோனோ ஆக்சிசனேசு நொதி மீத்தேனிலிருந்து மெத்தனாலை உருவாக்குகிறது. ஆனால் தொழிற்சாலைகள் போல பெருமளவு தயாரிக்க இம்முறை உதவாது &lt;ref&gt;{{cite journal |doi=10.1021/cr950244f |title=Mechanistic Studies on the Hydroxylation of Methane by Methane Monooxygenase |year=2003 |last1=Baik |first1=Mu-Hyun |last2=Newcomb |first2=Martin |last3=Friesner |first3=Richard A. |last4=Lippard |first4=Stephen J. |journal=Chemical Reviews |volume=103 |issue=6 |pages=2385–419 |pmid=12797835}}&lt;/ref&gt;.
 
 == எரிதல் வினை ==
 மீத்தேனின் எரிதல் வெப்பம்  55.5 மெ.யூ/கி.கி. மீத்தேனின் எரிதல் வினை பல படிகளைக் கொண்டது. இவற்றைத் தொகுத்து பின் வரும் ஒரே சமன்பாட்டில் கொடுக்கலாம்.
 
 CH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (ΔH = −891 கியூJ/மோல்)
 
 தர நிபந்தனைகளில் 
 மீத்தேன் ஓர் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 == ஆலசனேற்றம் ==
 
 உரிய நிபந்தனைகளுக்கு உட்பட்டு மீத்தேன் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிகிறது.
  
 X&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + UV → 2 X•
 
 X• + CH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; → HX + CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•
 
 CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;• + X&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;X + X•
 
 இங்கு X என்பது ஒரு ஆலசனைக் குறிக்கும். [[புளோரின்]] (F), [[குளோரின்]] (Cl), [[புரோமின்]] (Br), அல்லது [[அயோடின்]] (I) என்பவை அந்த ஆலசன்களாகும். இச்செயல்முறையின் வழிமுறை இயங்குறுப்பு ஆலசனேற்றம் எனப்படுகிறது. புற ஊதா ஒளி மூலம் இவ்வினை தூண்டப்படுகிறது.
 
 ==இவற்றையும் காண்க==
 *[[உயிரிவளி]]
 *[[ஆலோமீத்தேன்]]
 *[[ஐதரசன் சுழற்சி]]
 *[[சாணவளியுண்ணி]]
 
 ==மேற்கோள்கள்==
 {{மேற்கோள்பட்டியல்}}
 
 == புற இணைப்புகள் ==
 {{Commons|Methane|மீத்தேன்}}
 {{Wiktionary|methane}}
 * [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_methane.htm Methane] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
 * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0291.htm International Chemical Safety Card 0291]
 * [https://web.archive.org/web/20040206225737/https://marine.usgs.gov/fact-sheets/gas-hydrates/title.html Gas (Methane) Hydrates -- A New Frontier] – United States Geological Survey
 * {{cite journal|doi=10.1016/S0920-5861(00)00456-9|title=Catalytic conversion of methane to more useful chemicals and fuels: A challenge for the 21st century|journal=Catalysis Today|volume=63|issue=2–4|pages=165–174|year=2000|last1=Lunsford|first1=Jack H.}}
 * [https://www.cdc.gov/niosh/mining/UserFiles/works/pdfs/2006-127.pdf CDC – Handbook for Methane Control in Mining]
 
 {{ஆல்கேன்கள்}}
 {{கனிம கரிமச் சேர்மங்கள், அயனிகள்}}
 {{புறவெளியில் கண்டறியப்பட்ட மூலக்கூறுகள்}}
 {{ஆல்க்கேன்கள்}}
 {{Authority control}}
 [[பகுப்பு:ஆல்கேன்கள்]]
 [[பகுப்பு:கரிம வேதியியல்]]
 [[பகுப்பு:பைங்குடில் வளிமங்கள்]]
 [[பகுப்பு:எரிபொருட்கள்]]
 [[பகுப்பு:தொழிற்சாலை வாயுக்கள்]]
 [[பகுப்பு:எரி வாயு]]