பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டு
{{Chembox
 | Verifiedfields = changed
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 441025344
 | Name = பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டு&lt;br&gt;Potassium persulfate
 | ImageFile = Potassium persulfate.svg
 | ImageName = Two potassium cations and one peroxydisulfate anion
 | ImageFile1 = Potassium-persulfate-xtal-1997-3D-balls.png
 | ImageName1 = Ball-and-stick model of the crystal structure
 | ImageFile2 = Peroxodisíran draselný.JPG
 | ImageName2 = Potassium persulfate as a white powder
 | OtherNames = பொட்டாசியம் பெராக்சி இருசல்பேட்டு&lt;br&gt; ஆந்தியான் &lt;br&gt; பொட்டாசியம் பெர் இருசல்பேட்டு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | CASNo = 7727-21-1
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 24412
 | EINECS = 231-781-8
 | UNNumber = 1492
 | RTECS = SE0400000
 | SMILES = [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] 
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 22821
 | InChI = 1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
 | InChIKey = USHAGKDGDHPEEY-NUQVWONBAA
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
 | StdInChIKey = USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 270.322 கி/மோல்
 | Appearance = வெண்மை தூள்
 | Odor = நெடியற்றது
 | Density = 2.477 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;&lt;ref name=Brauer/&gt;
 | Solubility = 1.75 கி/100 மி.லி (0&amp;nbsp;°செ) &lt;br&gt; 4.49 கி/100 மி.லி (20&amp;nbsp;°செ)
 | SolubleOther = [[ஆல்ககால்|ஆல்ககாலில்]] கரையாது
 | MeltingPt= &lt;
 | MeltingPtC = 100
 | MeltingPt_notes = (சிதைவடையும்)
 | RefractIndex = 1.467
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = முச்சரிவு
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1133.htm ICSC 1133]
 | EUClass = ஆக்சிசனேற்றி ('''O''')&lt;br/&gt;தீங்கானது ('''Xn''')&lt;br/&gt;எரிச்சலூட்டும் ('''Xi''')
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 1
 | NFPA-S = OX
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது.
 | PEL = 
 | LD50 = 802 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)&lt;ref&gt;http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7727-21-1&lt;/ref&gt;
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[பொட்டாசியம் சல்பைட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் சல்பேட்டு]]&lt;br/&gt;[[பொட்டாசியம் பெராக்சியொருசல்பேட்டு]]
 | OtherCations = [[சோடியம் பெர்சல்பேட்டு]]
 | OtherFunction = 
 | OtherFunction_label = 
 | OtherCompounds = 
  }}
 }}
 '''பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டு''' ''(Potassium persulfate)'' என்பது K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. பொட்டாசியம் பெராக்சி இருசல்பேட்டு என்றும் அழைக்கப்படும் இச்சேர்மம் வெண்மை நிறத் [[திண்மம்|திண்மமாகவும்]] [[தண்ணீர்|தண்ணீரில்]] நன்றாகக் கரையக்கூடியதாகவும் உள்ளது. வலிமையான [[ஆக்சிசனேற்றி]]யாகச் செயல்படும் இவ்வுப்பு [[பலபடியாதல்]] வினைகளை தொடங்கி வைக்கும் சேர்மமாக விளங்குகிறது.
 
 == தயாரிப்பு ==
 [[கந்தக அமிலம்|கந்தக அமிலத்தில்]] இட்ட [[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு|பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டின்]] குளிர்ந்த [[கரைசல்|கரைசலை]] அதிக மின்னடர்த்தியில் [[மின்னாற்பகுப்பு]] செய்து பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டைத் தயாரிக்கலாம்&lt;ref name=Brauer&gt;F. Feher, &quot;Potassium Peroxydisulfate&quot; in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 392.&lt;/ref&gt; 
 : 2 KHSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;  →   K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;  +  H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;
 
 [[பொட்டாசியம் பைசல்பேட்டு]]டன் (KHSO4) அதிக கரைதிறன் கொண்ட உப்பான [[அமோனியம் பெராக்சி இருசல்பேட்டு]] (NH4)2S2O8. கரைசலைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தும் பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டைத் தயாரிக்கலாம். பொதுவாக பொட்டாசியத்தின் சல்பேட்டு உப்பை [[புளோரின்|புளோரினைப்]] பயன்படுத்தி [[ஆக்சிசனேற்றம்]] செய்வதன் மூலம் பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டைத் தயாரிப்பது உரிய வழிமுறையாகும்.
 
 == பயன்கள் ==
 இவ்வுப்பு பல [[ஆல்கீன்]]களின் [[சிடைரின்-பியூட்டாடையீன் ரப்பர்]], [[பல்நாற்புளோரோ எத்திலீன்]] போன்ற பலபடியாக்கல் வினைகளையும் அவற்றைச் சார்ந்த பொருட்கள் தயாரிப்பதற்கான வினையையும் தொடங்கி வைக்கிறது. கரைசலாக இருக்கும்போது இவ்விரு எதிர் அயனிச் சேர்மம் பிரிகையடைந்து தனி உறுப்புகளாக மாறுகிறது:&lt;ref name = Ullmann&gt;{{Ullmann | title = Peroxo Compounds, Inorganic | author = Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort | doi = 10.1002/14356007.a19_177.pub2}}&lt;/ref&gt;.
 
 :[O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;SO-OSO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;   &lt;math&gt;\overrightarrow{\leftarrow}&lt;/math&gt;   2 [SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;]&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;
 
 [[பீனால்]]களின்&lt;ref&gt;Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp 193-197(1995)&lt;/ref&gt; [[எல்ப்சு பெர்சல்பேட்டு ஆக்சிசனேற்ற வினை]]யில் இது ஆக்சிசனேற்றியாகச் செயல்படுவது போல கரிம வேதியியல்|கரிம வேதியியலில்]] ஆக்சிசனேற்றியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 ஒரு வலுவான வெளுக்கும் முகவராக இது [[ஐதரசன் பெராக்சைடு]]டன் சேர்க்கப்பட்டு தலைமுடி சாயங்களை வெளுக்கும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
 
 சுற்றுச்சூழல் மாதிரிகளுக்கு குறிப்பாக நீர்க்கரைசல்களுடன்  ஒரு ஆக்சிசனேற்றியாகச் செயல்பட்டு [[நைட்ரசன்]] அடங்கிய சேர்மங்களை உறுதிப்படுத்த இச்சேர்மம் உதவுகிறது.&lt;ref&gt;Method 4500-N C. Persulfate Method for Total Nitrogen. In Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater&lt;/ref&gt;
 
 == முன்னெச்சரிக்கை ==
 வலுவான ஆக்சிசனேற்றியாக இருப்பதால் கரிமச் சேர்மங்களுடன் பொருந்தாமல் முரண்பட்டு காணப்படுகிறது.
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்}}
 {{கந்தகச் சேர்மங்கள்}}
 {{கார உலோகங்களின் சேர்மங்கள்}}
 {{ஆக்சிசனேற்றிகள்}}
 
 [[பகுப்பு:கந்தகச் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:பொட்டாசியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:ஆக்சிசனேற்றிகள்]]