இட்ரியம்(III) குளோரைடு
{{chembox
 | Watchedfields = changed
 | verifiedrevid = 470635247
 | Name = இட்ரியம்(III) குளோரைடு&lt;br&gt;Yttrium(III) chloride
 | ImageFile = Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls.png
 | ImageName = Yttrium(III) Chloride
 | IUPACName = இட்ரியம்(III) குளோரைடு&lt;br/&gt;இட்ரியம் முக்குளோரைடு
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID = 59696
 | InChI = 1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
 | InChIKey = PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
 | SMILES = Cl[Y](Cl)Cl
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChI = 1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | StdInChIKey = PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K
 | CASNo = 10361-92-9
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | RTECS = ZG3150000
  }}
 |Section2={{Chembox Properties
 | Formula = YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | MolarMass = 195.26 g/mol
 | Appearance = வெண் திண்மம்
 | Density = 2.67 கி/செ.மீ&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;
 | Solubility = 82 கி/100 மி.லி 
 | SolubleOther = 60.1 கி/100 மி.லி [[எத்தனால்]] (15 °செ)&lt;br/&gt;60.6 கி/100 மி.லி [[பிரிடின்]] (15 °செ)&lt;ref name=&quot;rare&quot;&gt;
 {{Citation
  | last = Spencer
  | first = James F. | year = 1919
  | title = The Metals of the Rare Earths | publication-place = New York | publisher = Longmans, Green, and Co | pages = 135
  | url = http://books.google.com/?id=W2zxN_FLQm8C&amp;pg=PA135 | accessdate = 2008-05-29
 }}&lt;/ref&gt;
 | MeltingPtC = 721
 | BoilingPtC = 1507
 | Boiling_ref = &lt;ref name=&quot;osha&quot;&gt;{{Citation|url= http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title= Yttrium &amp; Compounds|accessdate= 2008-05-29|publisher= United States Occupational Safety and Health Administration|date= 2007-01-11|archive-date= 2013-03-02|archive-url= https://web.archive.org/web/20130302060936/http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|url-status= dead}}&lt;/ref&gt;
  }}
 |Section3={{Chembox Structure
 | CrystalStruct = [[ஒற்றைச்சரிவு]], [[Pearson symbol|mS16]]
 | SpaceGroup = C12/m1, No. 12
  }}
 |Section7={{Chembox Hazards
 | ExternalMSDS = 
 | EUIndex = பட்டியலிடப்படவில்லை
 | NFPA-H = 
 | NFPA-F =
 | NFPA-R =
 | RPhrases = 
 | SPhrases = 
 | FlashPt = எளிதில் தீப்பற்றாது
  }}
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherAnions = [[இட்ரியம்(III) புளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இட்ரியம்(III) புரோமைடு]]&lt;br/&gt;[[இட்ரியம்(III) அயோடைடு]]
 | OtherCations = [[இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[இலந்தனம்(III) குளோரைடு]]&lt;br/&gt;[[ஆக்டினியம்(III) குளோரைடு]]
  }}
 }}
 
 '''இட்ரியம்(III) குளோரைடு''' ''(Yttrium(III) chloride)'' என்பது YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிம வேதியியல்]] [[சேர்மம்|சேர்மமாகும்]]. [[இட்ரியம்]] மற்றும் [[குளோரின்]] சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் [[நீரிலி]] (YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) மற்றும் [[நீரேற்று]] (YCl3(H2O)6) ஆகிய இரண்டு வடிவங்களில் காணப்படுகிறது. இரண்டுமே நிறமற்ற [[திண்மம்|திண்மங்களாக]] [[தண்ணீர்| தண்ணீரில்]] நன்றாக கரைந்து நீர்மயமாகின்றன.
 
 == அமைப்பு ==
 
 திண்மநிலை  YCl3 , குளோரைடு அயனிகளின் கனசதுர  [[நெருக்கப் பொதிவு கட்டமைப்பு| நெருக்கப் பொதிவு கட்டமைப்பை]] ஏற்றுள்ளது. இட்ரியம் [[அயனி]]கள் எண்முகத் துளைகளின் மூன்றில் ஒரு பங்கு பொதிவை நிரப்புகின்றன. விளைகின்ற YCl&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; அடுத்தடுத்த எண்முகத்தின் முனைகளை பகிர்ந்து கொண்டு அடுக்குக் கட்டமைப்பைத் தருகிறது&lt;ref&gt;Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}&lt;/ref&gt; This structure is shared by a range of compounds notably [[aluminium trichloride|AlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]].&lt;br /&gt;.இந்தக் கட்டமைப்பு பெரும்பாலான சேர்மங்களால் , குறிப்பாக AlCl3 சேர்மத்தால் பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகிறது.
 
 ==தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் ==
 பெரும்பாலும் அமோனியம் குளோரைடு வழியாகத்தான் YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினையின் தொடக்கம் Y&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; அல்லது நீரேற்ற குளோரைடு அல்லது ஆக்சிகுளோரைடு &lt;ref&gt;
 {{cite journal
 | last =Meyer
 | first =G.
 | title =The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 | journal =Inorganic Syntheses
 | volume =25
 | year =1989
 | pages =146–150
 | doi =10.1002/9780470132562.ch35
 | isbn =978-0-470-13256-2}}
 &lt;/ref&gt;&lt;ref name=&quot;EdelmannPoremba1997&quot;&gt;{{cite book |title=Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry |volume=VI |last=Edelmann |first=F. T. |authorlink= |author2=Poremba, P.  |editor=Herrmann, W. A. (ed.) |year=1997 |publisher=Georg Thieme Verlag |location=Stuttgart |isbn=3-13-103021-6 |pages= |url= }}&lt;/ref&gt; அல்லது YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. இவற்றில் ஒன்றிடமிருந்துதான் தொடங்குகிறது. இம்முறைகளில் (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[YCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]:சேர்மம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 
 ::10 NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl  +  Y&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;  →  2 (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[YCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]  +  6 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
 
 ::YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;·6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + ''2'' NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl → (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[YCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;] + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O
  
 
 இப்பென்டாகுளோரைடு வெப்பத்தால் பின்வருமாறு சிதைவடைகிறது.இவ்வெப்ப முறிவு வினை (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)[Y&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;]என்ற இடைநிலையின் வழியாக மேலும் தொடர்கிறது.
 
 :: (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[YCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]   →   2 NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl  +  YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;
 
 Y2O3 உடன் நீர்க்கரைசலான HCl சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் நீரேற்ற குளோரைடை YCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;· 6H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O உற்பத்தி செய்கிறது.&lt;ref&gt;{{cite journal|last=Taylor|first=M.D.|author2=Carter, C.P. |title=Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=24|issue=4|pages=387–391|doi=10.1016/0022-1902(62)80034-7}}&lt;/ref&gt; இவ்வுப்பைச் சூடுபடுத்தினால் இது நீரிலியைக் கொடுப்பதில்லை, மாறாக ஓர் ஆக்சி குளோரைடைக் கொடுக்கிறது.(NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;[YCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;]:
 
 == மேற்கோள்கள் ==
 {{reflist}}
 
 {{இட்ரியம் சேர்மங்கள்}}
 {{குளோரைடுகள்}}
 
 [[பகுப்பு:இட்ரியம் சேர்மங்கள்]]
 [[பகுப்பு:குளோரைடுகள்]]
 [[பகுப்பு:உலோக ஆலைடுகள்]]