Oefenen met voorbeelden De molecuulmassa berekenen
De atoommassa van waterstof is 1,008 u. De atoommassa van koolstof is 12,011 u. Er zitten vier waterstofatomen in methaan. Tel het gewicht van alle atomen in methaan bij elkaar op om de molecuulmassa te vinden.   1,008∗4=4,032u{\displaystyle 1,008*4=4,032u}. 12,011∗1=12,011u{\displaystyle 12,011*1=12,011u} 12,011+4,032=16,043u{\displaystyle 12,011+4,032=16,043u} De atoommassa van koolstof is 12,011 u. De atoommassa van waterstof is 1,008 u. De atoommassa van zuurstof is 15,999 Er zijn 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen, en 6 zuurstofatomen. Tel de massa van alle atomen in glucose bij elkaar op om de molecuulmassa te berekenen.  12,011∗6=72,066u{\displaystyle 12,011*6=72,066u} 1,008∗12=12,096u{\displaystyle 1,008*12=12,096u} 15,999∗6=95,994u{\displaystyle 15,999*6=95,994u} 72,066+12,096+95,994=180,156u{\displaystyle 72,066+12,096+95,994=180,156u} Maak eerst een lijst van elk element dat aanwezig is in het molecuul. Je kunt het chemisch symbool gebruiken of de naam van het element opschrijven. Tel vervolgens de atomen volgens de moleculaire formule en schrijf ze naast de naam of het symbool van het element.  Bijvoorbeeld: kooldioxide of CO2, bevat 1 koolstof (C) en 2 zuurstof (O). Methaan, CH4, bevat koolstof (C) en waterstof (H). Methaan bestaat uit 1 koolstofatoom en 4 waterstofatomen. Glucose, C6H12O6, bevat koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O). Glucose bestaat uit 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen. Gebruik het periodiek systeem. Het periodiek systeem geeft een overzicht van de atoommassa van elk element onder het chemisch symbool. Bijvoorbeeld: zuurstof heeft een relatieve atoommassa van 15,9994 amu.  Voor kooldioxide (CO2) is de relatieve atoommassa 12,011 amu voor koolstof en 15,999 voor zuurstof. De atoommassa van een element is ongeveer gelijk aan de som van de massa van het aantal protonen en neutronen dat het element bevat. Merk op dat de relatieve atoommassa die je in het periodiek systeem vindt geschaald is: het houd rekening met alle isotopen van het element in de verhoudingen zoals ze van nature voorkomen. Vermenigvuldig de atoommassa van elk element met het aantal atomen van dat element: (atoommassa van element) x (aantal atomen van dat element). Doe dit voor elk element in het molecuul. In ons kooldioxidevoorbeeld is de massa van het koolstofatoom 12,011 amu. Aangezien er twee zuurstofatomen zijn, schrijf je dit als 15,999∗2=31,998amu{\displaystyle 15,999*2=31,998amu}. Molecuulmassa = ∑((atoommassa van het element)n x (aantal atomen van dat element)n)   Rond het antwoord af waar nodig, met behulp van significante cijfers. Vergeet niet om de juiste eenheden te gebruiken. amu is de oude afkorting van atomaire massaeenheid, maar een betere , moderne eenheid is een klein geschreven u.  Voor kooldioxide, kan de molecuulmassa als volgt gevonden worden: 12,011+31,998=44,009u{\displaystyle 12,011+31,998=44,009u}.
Bepaal de molecuulmassa van methaan (CH4). Bereken de molecuulmassa van glucose (C6H12O6). Tel hoeveel atomen van elk element er in de molecuul zitten. Bepaal de relatieve atoommassa van elk element in de molecuul. Bereken de totale massa van elk element in de molecule. Tel de massa op van alle atomen, om de molecuulmassa te vinden.
https://www.wikihow.com/Calculate-Molecular-Weight https://www.wikihow.com/Calculate-Molecular-Weight
Practicing with Examples Calculating Molecular Weight