De benaming van meeratomige bindingen De benaming van covalente bindingen Naamgeving van ionbindingen
Deze bindingen zijn gemaakt van groepen van atomen die met elkaar verbonden zijn, waarbij de complete groep een negatieve of positieve lading heeft. Je kan drie dingen doen met meeratomige bindingen:  Voeg een waterstofatoom toe aan het begin van de binding. Het woord “waterstof” wordt toegevoegd aan het begin van de naam van de binding. Dit vermindert de negatieve lading met één. Als voorbeeld, “carbonaat” CO32- wordt “waterstofcarbonaat” HCO3-.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/fd\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet1.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/fd\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet1.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}  Verwijder een zuurstofatoom van de binding. De lading blijft hetzelfde en het einde van de naam van de binding verandert van “-aat” in “–iet”. Als voorbeeld: NO3 to NO2 verandert van “nitraat” in “nitriet.”    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/1f\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet2.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/1f\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet2.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}  Vervang het centrale atoom door een ander van dezelfde periodieke groep. Als voorbeeld: Sulfaat SO42- kan veranderen in Selenaat SeO42-.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/19\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet3.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/1\/19\/Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet3.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-4Bullet3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} Neem elk element dat bij de groep-ion hoort mee in de benaming. Als het element voor de ionengroep komt, hoef je enkel de naam van het element toe te voegen aan het begin van de naam van de binding.  Voorbeeld: KMnO4. Je zou de MnO4- ion moeten herkennen als permanganaat. K is kalium, dus de naam van de binding wordt kalium permanganaat.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/2\/29\/Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet1.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/2\/29\/Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet1.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}  Voorbeeld: NaOH. Je zou de OH- ion moeten herkennen als hydroxide. Na is natrium, dus de naam van de binding wordt natriumhydroxide.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/42\/Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet2.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/4\/42\/Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet2.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-6Bullet2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} Covalente bindingen worden gevormd door twee of meer niet-metalen. De naam van de binding wordt gebaseerd op de hoeveelheid atomen die aanwezig zijn. Het erbij gezette voorzetsel is de Latijnse term voor de hoeveelheid moleculen. Benoem de nieuwe binding met gebruikmaking van voorzetsels. Je plakt voorzetsels aan elk deel van de binding dat meerdere atomen heeft.  Voorbeeld: CO wordt dan koolmonoxide en CO2 wordt kooldioxide.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/f0\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet1.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet1.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/f\/f0\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet1.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet1.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}  Voorbeeld: N2S3 wordt dan dus distikstoftrisulfide.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d0\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet2.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet2.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/d\/d0\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet2.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet2.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"}  In de meeste gevallen kan het voorzetsel “mono-” worden weggelaten, omdat het wordt bedoeld wanneer het niet aanwezig is. Het wordt nog steeds gebruikt voor koolmonoxide vanwege het feit dat de term al sinds de vroege scheikunde in gebruik is.    {"smallUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/68\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet3.jpg\/v4-460px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet3.jpg","bigUrl":"https:\/\/www.wikihow.com\/images_en\/thumb\/6\/68\/Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet3.jpg\/v4-760px-Name-Chemical-Compounds-Step-9Bullet3.jpg","smallWidth":460,"smallHeight":345,"bigWidth":760,"bigHeight":570,"licensing":"<div class=\"mw-parser-output\"><\/div>"} Ionbindingen bevatten een metaal en een niet-metaal. Raadpleeg het periodiek systeem der elementen, om te zien bij welke categorie de elementen in de binding horen. De naamgeving van een ionbinding van twee elementen is simpel. Het eerste gedeelte van de naam is de naam van het metaal. Het tweede gedeelte is de naam van het niet-metaal, met het achtervoegsel “-ide.” Voorbeeld: Al2O3. Al2 = Aluminium; O3 = Zuurstof. Dus de naam wordt “aluminiumoxide”. Metalen in de d- en f-blokken van het periodiek systeem staan bekend als overgangsmetalen. Hun lading wordt aangegeven met een Romeins cijfer, wanneer de naam van de binding wordt opgeschreven. Dit is zo omdat ze meer dan een lading kunnen hebben en meer dan een binding kunnen vormen. Voorbeeld: FeCl2 en FeCl3. Fe = IJzer; Cl2 = Chloride -2;  Cl3 = Chloride -3. De namen zouden ijzer(II) chloride en ijzer(III) chloride worden.
Begrijp wat een meeratomige binding is. Maak bindingsnamen die gebaseerd zijn op de lijst. Begrijp wat een covalente binding is. Geef de bindingen een naam. Begrijp waarom iets een ionbinding is. Vorm de naam. Herken overgangsmetalen.
https://www.wikihow.com/Name-Chemical-Compounds https://www.wikihow.com/Name-Chemical-Compounds https://www.wikihow.com/Name-Chemical-Compounds
Naming Polyatomic Compounds Naming Covalent Compounds Naming Ionic Compounds