De limiterende reagens bepalen
Een reactievergelijking lijkt op een recept. Het toont welke reagentia (aan de linkerkant) met elkaar reageren tot producten (aan de rechterkant). Een evenwichtsreactie zal hetzelfde aantal atomen aan de linkerkant van de vergelijking (als reactanten) hebben als aan de rechterkant (in de vorm van producten).  Bijvoorbeeld: stel we hebben de eenvoudige vergelijking H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. Er zijn zowel links als rechts twee atomen waterstof. Maar er zijn twee atomen zuurstof als reagens aan de linkerkant en slechts één atoom als product aan de rechterkant. Om de vergelijking in evenwicht te brengen, verdubbelen we het product, en krijgen we H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Controleer het evenwicht. Deze wijziging heeft de zuurstof kloppend gemaakt, omdat die nu inmiddels twee atomen aan beide kanten heeft. Maar je hebt nu twee atomen waterstof aan de linkerkant met vier atomen waterstof aan de rechterkant. Verdubbel de waterstof in de reagens. Hiermee wordt de vergelijking  2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Deze verandering heeft nu gezorgd voor vier atomen waterstof en twee atomen zuurstof aan beide kanten. De vergelijking is in evenwicht. Een ingewikkelder voorbeeld: zuurstof en glucose kunnen reageren en kooldioxide en water vormen: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O} In deze vergelijking heeft elke kant precies 6 koolstofatomen (C), 12 waterstofatomen (H) en 18 zuurstofatomen (O). De vergelijking is in evenwicht.  Lees dit artikel als je de reactievergelijkingen grondiger wilt controleren. Zoek met behulp van het periodiek systeem of een ander naslagwerk de molaire massa op van elk atoom in elke samenstelling. Voeg ze samen om de molaire massa van elke verbinding van reagentia te vinden. Doe dit voor een enkel molecuul van de samenstelling. Bekijk nogmaals de vergelijking van de omzetting van zuurstof en glucose in kooldioxide en water: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  In dit voorbeeld bevat een molecuul zuurstof (O2{\displaystyle O_{2}}) twee zuurstofatomen. De molaire massa van een atoom zuurstof is ongeveer 16 g/mol. Indien nodig kun je preciezere waarden berekenen. 2 zuurstofatomen x 16 g/mol per atoom = 32 g/mol O2{\displaystyle O_{2}}. De andere reagens, glucose (C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}) heeft een molaire massa van (6 C x 12 g C/mol) + (12 H x 1 g H/mol) + (6 O x 16 g O/mol) = 180 g/mol. Als je deze stap meer in detail wilt bekijken, lees dan Molaire massa berekenen. Voor een werkelijk experiment zal de massa in gram van elke reagens die je gebruikt bekend zijn. Deel deze waarde door de molaire massa van die stof als omzetting naar het aantal mol.  Stel bijvoorbeeld dat je begint met 40 gram zuurstof en 25 gram glucose. 40 g O2{\displaystyle O_{2}} / (32 g/mol) = 1,25 mol zuurstof. 25g C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}} / (180 g/mol) = ongeveer 0,139 mol glucose. Een mol is een rekeninstrument dat wordt gebruikt in de chemie voor het tellen van moleculen, op basis van hun massa. Door het bepalen van het aantal mol van zowel zuurstof als glucose, weet je met hoeveel moleculen van elk je begint. Om de verhouding van beide te vinden, deel je het aantal mol van de ene reagens door die van de andere. In het volgende voorbeeld begin je met 1,25 mol zuurstof en 0,139 mol glucose. Dus is de verhouding zuurstof en glucosemoleculen 1,25 / 0,139 = 9,0. Deze verhouding betekent dat je negenmaal zoveel moleculen zuurstof als glucose hebt. Kijk naar de evenwichtsreactie. De coëfficiënten voor elke molecuul vertellen je de verhouding van de moleculen die je nodig hebt om de reactie te laten optreden. Als je precies de verhouding zoals gegeven door de formule gebruikt, dan zouden beide reagentia gelijk moeten worden gebruikt. Voor deze reactie zijn de reactanten gegeven als 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}. De coëfficiënten geven aan dat je zes zuurstofmoleculen nodig voor elke molecuul glucose. De ideale verhouding voor deze reactie is 6 zuurstof / 1 glucose = 6,0. Bij de meeste chemische reacties zal een van de reagentia eerder worden opgebruikt dan de andere. De reagens die als eerste wordt opgebruikt heet de limiterende reagens. Deze limiterende reagens bepaalt hoe lang de chemische reactie door kan gaan, en de theoretische opbrengst die je kunt verwachten. Vergelijk de twee verhoudingen die je hebt berekend om te de limiterende reagens te bepalen: In het volgende voorbeeld begin je met negen keer zoveel zuurstof als glucose, gemeten naar het aantal mol. De formule vertelt je dat je ideale verhouding zes keer zoveel zuurstof is ten opzichte van glucose. Dus heb je meer zuurstof dan glucose nodig. Dus is de andere reagens, glucose in dit geval, de limiterende reagens.
Begin met een evenwichtsreactie. Bereken de molaire massa van elke reactie. Reken de hoeveelheid van elke reagens om van gram naar mol. Bepaal de molverhouding van de reagentia. Bepaal de ideale verhouding voor de reactie. Vergelijk de verhoudingen om de limiterende reagens te vinden.
https://www.wikihow.com/Calculate-Theoretical-Yield
Finding the Limiting Reactant