Molariteit berekenen met mol en volume Molariteit berekenen met massa en volume Extra oefenopgave Molariteit berekenen met mol en milliliters
Molariteit is gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liter. Dit wordt geschreven al: molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing Voorbeeld opgave: Wat is de molariteit van een oplossing van 0,75 mol NaCl in 4,2 liter water? Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave voorziet in deze cijfers, dan hoeft er geen voorwerk te worden gedaan. Voorbeeldopgave:  Mol = 0,75 mol NaCl Volume = 4,2 L De breuk die je dan krijgt geeft als resultaat het aantal mol per liter oplossing, ook wel de molariteit. Voorbeeldopgave: molariteit = 0,75 mol / 4.2 L = 0,17857142 Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof. Voorbeeldopgave: 0,179 M NaCl molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing Voorbeeld opgave: Wat is de molariteit van een oplossing door het oplossen van 3,4 g of KMnO4 in 5,2 liters of water? Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave niet voorziet in deze cijfers, dan moet er eerst wat voorwerk worden gedaan voor je verder kunt. Voorbeeldopgave:  Massa = 3,4 g KMnO4  Volume = 5,2 L Om het aantal mol te weten te komen van de opgeloste stof, is het nodig om eerst de molaire massa uit te rekenen. Dit doe je door de verschillende molaire massa's van elk element van de stof bij elkaar op te tellen. Deze molaire massa vind je door gebruik te maken van het periodiek systeem. Voorbeeldopgave:  De molaire massa van K = 39,1 g De molaire massa van Mn = 54,9 g De molaire massa van  O = 16,0 g Totale molaire massa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g Nu je de molaire massa van de opgeloste stof weet, is het nog nodig om dit om te rekenen naar het aantal mol. Dit doe je door te bepalen wat 1 mol van de stof weegt, om dit daarna te vermenigvuldigen met de molaire massa. Voorbeeldopgave: gram stof * (1/molaire massa van de stof) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol Voorbeeldopgave: molariteit = 0,0215 mol / 5.2 L = 0.004134615 Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof. Voorbeeldopgave: 0,004 M KMnO4 Zet eerst deze waarden voor alle duidelijkheid even op een rij: massa in grammen en volume in milliliter.  Massa = 5,2 g NaCl Volume = 800 ml water Dit doe je door de molaire massa van natrium (Na) en de molaire massa van Chloor (Cl) bij elkaar op te tellen.  De molaire massa van Na = 22,99 g De molaire massa van Cl = 35,45 g De molaire massa van NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 g In dit voorbeeld is de molaire massa van NaCl 58.44 g, dus heb je 1 mol / 58,44 g. Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol Je kunt dit ook bekijken als het vermenigvuldigen van 800 ml met een conversiefactor van 1 L / 1000 ml. Om dit snel te doen hoef je alleen maar de komma 3 cijfers naar links te verplaatsen, in plaats van dit uit te rekenen. Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L Om de molariteit te vinden deel je 0,09 mol van de stof NaCl door 0,8 L van de oplossing. Molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing =  0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L Rond je antwoord af op twee of drie decimalen en kort molariteit af tot  “M.” Antwoord: 0,11 M NaCl molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing. Is het volume gegeven in milliliters, dan zal je dit moeten omrekenen. Voorbeeldopgave: Wat is de molariteit van een oplossing van 1,2 mol CaCl2 in 2905 milliliters water? Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing. Als de opgave niet voorziet in deze cijfers, dan moet er eerst wat voorwerk worden gedaan voor je verder kunt. Voorbeeldopgave:  Aantal Mol = 1,2 mol CaCl2  Volume =  2905 ml Vind het aantal liter van de oplossing door het volume te delen door 1000, of de komma 3 cijfers naar links te verplaatsen. Voorbeeldopgave: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L Nu je alle cijfers op een rij hebt kun je de molariteit van de oplossing berekenen. Voorbeeldopgave: 1,2 mol CaCl2 / 2905 L = 0,413080895 Rond het antwoord op de juiste manier af, afhankelijk van je meetgegevens en de eisen van de opgave. Kort het woord "molariteit" af met "M" en gebruik de chemische naam van de opgeloste stof. Voorbeeldopgave: 0,413 M CaCl2
Leer de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Bekijk de opgave. Deel het aantal mol door het aantal liter. Schrijf je antwoord op. Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Bekijk de opgave. Bepaal de molaire massa van de opgeloste stof. Zet het aantal grammen om in mol. Deel het aantal mol door het aantal liter oplossing om de molariteit te vinden. Schrijf je antwoord op. We willen de molariteit bepalen van een oplossing van 5,2 g NaCl in 800 ml water. Bepaal de molaire massa van NaCl. Vermenigvuldig de massa van de stof met de omrekeningsfactor van de  molaire massa. Deel 800 ml water door 1000 om het aantal liters te krijgen. Deel het aantal mol van een stof door het aantal liter van de oplossing. Maak je antwoord netter. Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Bekijk de opgave. Zet het aantal milliliter om naar liter. Deel het aantal mol door het aantal liter. Schrijf je antwoord op.
https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity
Calculating Molarity with Moles and Volume Calculating Molarity with Mass and Volume Additional Practice Problem Calculating Molarity with Moles and Milliliters