# மாங்கனீசு(II) குளோரைடு


**மாங்கனீசு(II) குளோரைடு** (*Manganese(II) chloride*)  MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub> என்ற பொதுவான மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டை உடைய சேர்மங்களின் தொடரைக் குறிக்கிறது. இதில் x மதிப்பானது 0, 2, அல்லது 4 ஆக இருக்கலாம். டெட்ராஐதரேட்டானது "மாங்கனீசு(II) குளோரைடின்" மிகப் பொதுவான வடிவமாக உள்ளது. டெட்ராஐதரேட்டின் மூலக்கூறு வாயப்பாடானது MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O ஆகும். நீரற்ற வடிவம் மற்றும் டைஐதரேட்டு வடிவம்   MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O ஆகியவையும் கூட அறியப்பட்டவையாகும். பல Mn(II) சேர்மங்களைப் போல, இந்த உப்புக்கள் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டவையாக உள்ளன. வெளிர் நிறங்கள் இடைநிலை உலோக அணைவுச் சேர்மங்களில் காணப்படும் மீசுழற்சி  d<sup>5</sup> அமைப்பின் பண்பாகும்  

## தயாரிப்பு
மாங்கனீசு குளோரைடானது மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடை அடர் ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைப்படுத்துவதால் பெறப்படுகிறது.  
: MnO<sub>2</sub> + 4 HCl → MnCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>  
இந்த வினையானது முன்னர் குளோரினின் தயாரிப்பிற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தது. இந்த முறையில் கிடைக்கும் கரைசலைக் கவனமாக  மாங்கனீசு கார்பனேட்டுடன் (MnCO<sub>3</sub>) நடுநிலையாக்கலை நிகழ்த்துவதன் மூலமாக மாங்கனீசு டைஆக்சைடின் பொதுவான மாசுகளான இரும்பின் உப்புக்களைத் தெரிவு செய்து  வீழ்படிவாக்கலாம்.  

ஆய்வகத்தில், மாங்கனீசு குளோரைடானது மாங்கனீசு உலோகத்துடன் அல்லது மாங்கனீசு கார்பனேட்டுடன் ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.  
: Mn + 2 HCl + 4 H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>  
: MnCO<sub>3</sub> + 2 HCl + 3 H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>  

### அமைப்பு
நீரற்ற மாங்கனீசு குளோரைடு (MnCl<sub>2</sub>), படலங்களை உடைய காட்மியம் குளோரைடு-போன்ற அமைப்பினைக் கொண்டுள்ளது. டெட்ராஐதரேட்டு எண்முகி  *ஒரு பக்க*-Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub> மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. சிற்றுறுதியான சமநிலையை உடைய மறுபக்க மாற்றியமும் காணப்படுகிறது. டைஐதரேட்டு MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>  ஒரு அணைவுப் பலபடியாக உள்ளது.  ஒவ்வொரு Mn மைய அணுவும் நான்கு (இரட்டைப் பாலமாக இணைக்கும்) குளோரைடு ஈனிகளுடன்  இணைக்கப்பட்டுள்ளது.  எண்முகியானது ஓரிணை ஒன்றுக்கொன்று மறுபக்க மாற்றியமாக அமையும் நீர் ஈனிகளால் முழுமையடைகிறது.  

## வேதிப்பண்புகள்
ஐதரேட்டுகள் நீரில் கரைந்து மிதமான அமிலக் கரைசல்களைத் (pH மதிப்பு 4 ஐச் சுற்றிலும் உடைய) தருகின்றன. இந்தக் கரைசல்கள் உலோக நீர் அணைவு சேர்மங்களைக் கொண்டவையாக[Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>உள்ளன.  

இச்சேர்மம் ஒரு வலிமை குறைந்த லுாயி அமிலமாகும். இது குளோரைடு அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து பின்வரும் அயனிகளை [MnCl<sub>3</sub>]<sup></sup>, [MnCl<sub>4</sub>]<sup>2</sup>, and [MnCl<sub>6</sub>]<sup>4</sup>.உடைய திண்மச் சேர்மங்களின் தொடரைத் தருகின்றன.  [MnCl<sub>3</sub>]<sup></sup> மற்றும் [MnCl<sub>4</sub>]<sup>2</sup>  ஆகிய இரண்டுமே பலபடி<nowiki/>த்தன்மை உடையவை ஆகும்.  

ஒரு வகை கரிம ஈனிகளுடனான வினையில், மாங்கனீசு(II) காற்றில் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து Mn(III) அணைவுச்சேர்மங்களைத் தருகிறது. உதாரணமாக [Mn(EDTA)]<sup></sup>, [Mn(cyanide|CN)<sub>6</sub>]<sup>3</sup>, மற்றும் [Mn(acetylacetonate)<sub>3</sub>]. Ph<sub>3</sub>P ஒரு நிலையற்ற 2:1 கூட்டுப்பொருளை உருவாக்குகிறது:  
:MnCl<sub>2</sub> + 2 Ph<sub>3</sub>P → [MnCl<sub>2</sub>(Ph<sub>3</sub>P)<sub>2</sub>]  
நீரற்ற மாங்கனீசு(II) குளோரைடானது பலவித மாங்கனீசு சேர்மங்களுக்கான தொகுப்பு முறைக்கு தொடக்கப்புள்ளியாக இருக்கிறது. உதாரணமாக, மாங்கனோசீனானது MnCl<sub>2</sub> உடன் டெட்ராஐதரோபியூரானில் கரைக்கப்பட்ட சோடியம் சைக்ளோபென்டாடையீனைடு கரைசலுடன் வினைபுரிவதால் கிடைக்கிறது,  
:MnCl<sub>2</sub> + 2 NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub> → Mn(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaCl  

## பயன்பாடுகள்
மாங்கனீசு குளோரைடானது முதன்மையாக, உலர் மின்கல அடுக்குகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுகிறது. இது இடிப்பு எதிர்பொருளான மெதில்சைக்ளோபென்டாடையீனைல் மாங்கனீசு டிரைகார்போனைல் சேர்மத்தின் முன்னோடிச் சேர்மமாகவும் உள்ளது.  

## முன்னெச்சரிக்கை
நீண்ட காலத்திற்கு மாங்கனீசு துகள்கள் அல்லது மாங்கனீசு புகைக்கு வெளிப்படுத்தப்படுவதால், மாங்கனீசம், அல்லது மாங்கனீசு நச்சுக்கு உள்ளாகலாம்.