# நைட்ரசு அமிலம்

## வேதியியல்

### கனிம வேதியியல்

அமிலத்தின் ஒடுக்க வினையானது, ஒடுக்கும் காரணிகளைப் பொறுத்து வேறுபட்ட விளைபொருட்களைத் தருகிறது.:  
I<sup>−</sup> மற்றும் Fe<sup>2+</sup> அயனிகளுடன், NO உருவாகிறது:  
: 2 KNO<sub>2</sub> + 2 KI + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → I<sub>2</sub> + 2 NO + 2 H<sub>2</sub>O + 2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
: 2 KNO<sub>2</sub> + 2 FeSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 NO + 2 H<sub>2</sub>O + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  
Sn<sup>2+</sup> அயனிகளுடன், N<sub>2</sub>O உருவாகிறது:  
: 2 KNO<sub>2</sub> + 6 HCl + 2 SnCl<sub>2</sub> → 2 SnCl<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O + 3 H<sub>2</sub>O + 2 KCl  
SO<sub>2</sub> வாயுவுடன், NH<sub>2</sub>OH உருவாகிறது:  
: 2 KNO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O + 4 SO<sub>2</sub> → 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>2</sub>OH  
காரக்கரைசலில் உள்ள Zn உடன், NH<sub>3</sub> உருவாகிறது:  
: 5 H<sub>2</sub>O + KNO<sub>2</sub> + 3 Zn → NH<sub>3</sub> + KOH + 3 Zn(OH)<sub>2</sub>  
N<sub>2</sub>H<sub>5</sub><sup>+</sup> உடன், முதலில் HN<sub>3</sub>, ம் தொடர்ச்சியாக, N<sub>2</sub> வாயுவும் உருவாகின்றன.:  
: HNO<sub>2</sub> + [N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]<sup>+</sup> → HN<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>  
: HNO<sub>2</sub> + HN<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O  
நைட்ரசு அமிலத்தின் ஆக்சிசனேற்ற வினைகள் வெப்ப இயக்கவியல் கட்டுப்பாடுகளை விட வினைவேகவியல் கட்டுப்பாடுகளை அதிகமாகக் கொண்டுள்ளன எனலாம். இந்தக் கூற்றானது நீர்த்த நைட்ரசு அமிலம் I<sup>−</sup> ஐ I<sub>2</sub> ஆக மாற்றமடையச் செய்கிறது. ஆனால், நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தால் இது சாத்தியமாகாது.  
: I<sub>2</sub> + 2 e<sup>−</sup> ⇌ 2 I<sup>−</sup> {*E*<sup>o</sup> = +0.54 V}  
: NO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 3 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup> ⇌ HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {*E*<sup>o</sup> = +0.93 V}  
: HNO<sub>2</sub> + H<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> ⇌ NO + H<sub>2</sub>O {*E*<sup>o</sup> = +0.98 V}  
இந்த வினைகளுக்கான *E*<sub>cell</sub><sup>o</sup> மதிப்புகளானது ஒத்தவையாக உள்ளன, ஆனால் நைட்ரிக் அமிலமானது மேலும் வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாக உள்ளது என்பதை இதிலிருந்து அறிந்து கொள்ளலாம். இதன் காரணமாகவே, நீர்த்த நைட்ரசு அமிலமானது அயோடைடை அயோடினாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்ய முடிகிறது. இதிலிருந்து நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலமானது சற்று வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாக இருந்தும் கூட அதைவிட நைட்ரசு அமிலமானது இன்னும் வேகமாக செயல்படுவதற்கான காரணத்தை இதிலிருந்து வருவிக்க இயலும். சோடியம் அசைடு எனும் நச்சுத்தன்மை உடைய மற்றும் வெடிக்கக்கூடிய சேர்மத்தை அழிக்க நைட்ரசு அமிலம் பயன்படுகிறது. சோடியம் நைட்ரைட்டின் மீது கனிம அமிலங்களை வினைபுரியச் செய்து, தேவையான நேரத்தில் மட்டும், பலவித பயன்பாடுகளுக்கு, நைட்ரசு அமிலம் உடனுக்குடன் தயாரித்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
இது முதன்மையாக நீல நிறத்தில் உள்ளது.
: NaNO<sub>2</sub> + HCl → HNO<sub>2</sub> + NaCl
: 2 NaN<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>2</sub> → 3 N<sub>2</sub> + 2 NO + 2 NaOH  
இரண்டு α-ஐதரசன் அணுக்களைக் கொண்ட கீட்டோன்களுடன் வினைப்பட்டு ஆக்சைம்களை உருவாக்குகின்றன. இவை மீண்டும் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக அல்லது ஒடுக்கமடைந்து அமீன்களாகவோ மாற்றமடைகின்றன. இந்த செயல்முறையானது அடிப்பிக் அமிலம் தயாரிக்க உதவும் வணிகத் தயாரிப்பு முறையில் பயன்படுகிறது.  
நைட்ரசு அமிலமானது அலிபாடிக் ஆல்ககால்களுடன் தீவிரமாக வினைப்பட்டு அல்கைல் நைட்ரைட்டுகளைத் தயாரிக்க உதவுகிறது. இந்த அல்கைல் நைட்ரைட்டுகள் திறன் மிகுந்த இரத்த நாள விரிப்பிகளாகப் பயன்படுகின்றன:  
:(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CH-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-OH + HNO<sub>2</sub> → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CH-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-ONO + H<sub>2</sub>O