Държавен вестник, бр. 47, 2004 г., стр. 57

Б Р О Й  47
Д Ъ Р Ж А В Е Н   В Е С Т Н И К
С Т Р .  57
1
2
2. Характерни свойства 3. Различава мастни от аромат-
на амините, физиологич- ни амини и аминокиселини
но действие и практи-
(метиламин и фениламин).
ческо приложение.
4. Сравнява свойствата на
3. Амфотерни свойства
мастни и ароматни амини.
на аминокиселините.
5. Планира експеримент за до-
4. Пептидна връзка.
казване на аминокиселини и
Поликондензация.
белтъчни вещества в хранител-
5. Свойства на белтъч-
ни продукти—ксантопротеи-
ните вещества и
нова и биуретова реакция.
значението им.
6. Описва амфотерните свой-
6. Природни полимери.
ства на аминокиселините и из-
разява с химични уравнения.
7. Характеризира природните
вещества като суровини и хра-
ни.
8. Сравнява хидролизата на
соли, мазнини, въглехидрати,
белтъци, естери.
ХIII.
Полимери. Пластмаси.
1. Описва състава и строежа на
Химични влакна
полимерите.
1. Строеж на поли-
2. Обяснява физичните и химич-
мерите.
ните свойства на полимерите.
2. Свойства на поли-
3. Сравнява процесите полиме-
мерите.
ризация и поликондензация.
3. Получаване на поли-
4. Разпознава по свойства по-
мери.
лимери и основни видове
4. Видове полимери.
пластмаси.
5. Пластмаси.
5. Разпознава природни, из-
6. Приложение на поли- куствени и синтетични влакна.
мерите и пластмасите.
6. Описва приложението на
полимерите, пластмасите и
композитните материали.
7. Илюстрира с примери здрав-
ните проблеми, които поражда
използването на химични влак-
на.
XIV.
Скорост на химичните
1. Дефинира понятията химич-
процеси
на кинетика, скорост на химич-
1. Изразяване на ско-
ните процеси, кинетично урав-
ростта на химичните
нение, катализатор, ензими и
процеси.
скоростна константа.
2.  Фактори, влияещи
2. Изразява скоростта на химич-
върху скоростта на хи-
ните процеси чрез концентра-
мичните процеси (кон-
циите на веществата, участ-
центрация, температура, ващи в реакцията.
катализатор).
3. Проследява зависимостта на
3. Изчисления, свърза-
скоростта на химичните про-
ни със скоростта на
цеси от природата на изход-
химичните процеси.
ните вещества, концентрация-
та им, температурата, хомоген-
ността на системата и катали-
заторите.
4. Представя кинетичното урав-
нение на елементарни процеси.
5. Пресмята скоростта на хи-
мичните процеси, скоростната
константа и концентрациите,
като използва кинетичното
уравнение.
6. Пресмята скоростта на про-
цесите при промяна на концен-
трацията на веществата и тем-
пературата от числени данни.
7. Планира и обяснява химичен
експеримент за установяване
влиянието на различни факто-
ри върху скоростта на химич-
ните процеси.
XV.
Топлинен ефект при
1. Дефинира понятията термо-
 химичните процеси
химия, топлинен ефект, ендо- и
1. Енергетични промени екзотермични процеси, закон
при химичните процеси. на Хес, топлини на образува-
2. Екзо- и ендотермич-
не и изгаряне и калоричност
ни процеси.
на горивата.
1
2
3. Закон на Хес.
2. Записва термохимични
4. Следствия от закона
уравнения.
на Хес.
3. Прилага закона на Хес и след-
ствията от него за изчисляване
на топлинни ефекти (чрез топ-
линни ефекти, чрез топлините
на образуване и топлините на
изгаряне).
4. Планира и обяснява експери-
ментални задачи, свързани с
топлинните ефекти при проти-
чане на химичните процеси.
XVI.
Химично равновесие
1. Дефинира понятията обрати-
1. Обратими и необра-
ми и необратими процеси и
тими процеси.
понятието химично
2. Особености на хи-
равновесие.
мичното равновесие.
2. Описва особеностите на
3. Влияние на условия-
химичното равновесие.
та върху химичното
3. Определя качествено (чрез
равновесие.
принципа на Льо Шателие-
4. Количествени зави-
Браун) влиянието на условия-
симости в равновесни
та (концентрация, налягане,
системи.
температура, катализатор) вър-
ху химичното равновесие.
4. Планира и обяснява експери-
ментални задачи, свързани с
влияние на условията върху
химичното равновесие.
5. Изразява равновесни конс-
танти (Kc, Kp) за  хомогенни и
хетерогенни процеси.
6. Изчислява равновесни конс-
танти и равновесни концентра-
ции.
7. Определя посоката на химич-
ните процеси при промяна на
факторите, които влияят върху
тях.
XVII.
Разтвори
1. Дефинира понятията разтвор,
1. Видове разтвори.
 концентрация, масова и молар-
2. Характеристика на
на концентрация, ненаситен,
разтворите.
наситен и преситен разтвор,
3. Концентрация на
концентриран  и разреден раз-
разтворите.
твор, разтворимост на вещест-
4. Свойства на разтво-
вата, осмотично налягане.
рите.
2. Изчислява масова и моларна
5. Изчисления, свърза-
концентрация на разтворите.
ни с разтвори.
3. Качествено обяснява свойст-
вата на разтворите, парно и
осмотично налягане, промяна
на температурите на топене и
кипене.
4. Описва експерименти, свър-
зани със свойствата на разтво-
рите.
5. Прилага законите за идеал-
ните разтвори за изчисление на
температурите на кипене и то-
пене и осмотичното налягане
на разтвори.
6. Обяснява строежа на коло-
идните частици и свойствата
на колоидно-дисперсните сис-
теми.
ХVIII.
Разтвори на електро-
1. Дефинира понятията елек-
лити
тролит,  неелектролит, силни
1. Електролити и не-
и слаби електролити, електро-
електролити.
литна дисоциация, степен на
2. Силни и слаби
електролитната дисоциация,
електролити.
рН, киселини, основи и соли,
3. Киселини, основи и
хидролиза, утайка, йоно-
соли.
обменен процес.
4. Йонообменни
2. Познава основни взаимодей-
процеси.
ствия на киселините и
5. Хидролиза.
основите.