【无机化学命名法】
无机化学命名法是命名无机化合物的标准化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)两部现行命名法。对于还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。
== 目的 ==
* 本命名法的目的是：
*# 确定元素的名称
*# 建立一套无机化合物的命名法，使根据这套命名法定出的名称，能够确切而简明地表示无机化合物的组成和结构
*# 统一化学命名，避免产生混淆。
* 希望大家遵照此命名法规范命名。
== 总则 ==
=== 化学介词 ===
* 化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。
* 化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。
==== 化 ====
* 表示简单和化合。如
** 氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠
** 氢氧基(HO—)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾
==== 合 ====
* 表示分子与分子或分子与离子相结合，如
** CaCl2·H2O叫一水合氯化钙
** H3O+叫水合氢离子
==== 代 ====
# 表示取代了母体化合物中的氢原子，如
#* ClCH2·COOH叫氯代乙酸
#* NH2Cl叫氯代氨
#* NHCl2叫二氯代氨
# 表示硫、硒或碲原子取代氧，如
#* 如H2S2O3叫硫代硫酸
#* HSeCN叫硒代氰酸
==== 聚 ====
* 表示两个以上同种的分子互相聚合，如
** (HF)2叫二聚氟化氢
** (HOCN)3叫三聚氰酸
** (NaPO3)6叫六聚偏磷酸钠。
=== 基和根 ===
* 基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。
==== 一般的基名和根名 ====
基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。
例：
* NH3:氨，NH2—：氨基
* H2SO4:硫酸，HSO4−:硫酸氢根，SO42−:硫酸根
* H2SiF6:氟硅酸，SiF6−:氟硅酸根
* H2C2O4:草酸，C2O42−:草酸根
==== 特定的基名和根名 ====
基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。
例如：
* HO—:氢氧基
* HS—:氢硫基
个别的基和酸，为了命名简便起见，给有特定名称。无机化合物中常用的特定根、基名称不多，在这里全部列出如下：
* 羟基：HO—
* 巯基：HS—
* 羰基：OC=
* 氰基：NC—
* 叠氮基：N3—
* 铵根：NH4+
* 醯基：含氧酸分子中去掉—OH基后剩下的基叫做基，如硝醯-NO2。
某酸的全部—OH均已去掉时，就从酸名命名为某醯(基)；如果只去掉m个—OH基，则称为某酸m醯(基)，基字通常可以略去。
注意：-{醯}-字今可简化为-{酰}-
例如：
* H3PO4:磷酸
** H2PO3—:磷酸一醯(基)
** HPO2=:磷酸二醯(基)
** HP≡:磷醯(基)
* HNO3:硝酸，NO2—:硝醯
* HNO2:亚硝酸，NO—:亚硝醯
* H2C2O4:草酸，HC2O3—:草酸一醯，C2O2=:草醯(基)
=== 离子 ===
==== 元素的离子 ====
* 元素的离子，根据元素名称及其氧化态来命名。
** Cl−:氯离子
** I−:碘离子
** H+:氢离子
** Na+:钠离子
** Zn2+:锌离子
** Al3+:铝离子
** Fe3+:铁离子
** Fe2+:亚铁离子
==== 带电原子团 ====
* 带电的原子团，已如上述成为某根，若需指明其为离子时则称为某离子或某根离子：
** NH4+:铵离子
** HSO4−:硫酸氢根离子
** SO42−:硫酸根离子
** SiF6−:氟硅酸根离子
** PO43−:磷酸根离子
=== 特定的词头 ===
* 亚：比常见的基少含一个氢原子而多一个化合价的基，用词头“亚”表示
如：NH2—叫氨基；NH=叫亚氨基
* 过：—O—O—称为过氧基，—S—S—称为过硫基
== 元素 ==
元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（在这里，离子是带电荷的原子或原子团）到目前为止，人们在自然中发现的物质有3000多万余种，但组成他们的元素目前（2016年）只有118种。所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。
==二元化合物==
二元化合物指包含两种不同元素的化合物 。例如水（H2O）、氯化钠（NaCl）、氧化铝（Al2O3）、硫化氢（H2S）等。
主要指无机化合物中分子是由两种元素组成的化合物，或化学式中只含有两种元素的化合物。如氯化钠（NaCl）、溴化银（AgBr）、水（H2O）等。
“某化某”化合物中元素的价态都为其最常见的价态，且该命名不会导致歧义。习惯上是呈负价的元素在命名时放在前面。
“几某化几某”当化合物中的元素变价较多，或元素所呈价态不是主要价态时，以上命名会导致歧义 （多为非金属元素 非氢元素）。例如二氟化二氧（O2F2）、四氮化四硫（S4N4）等。
另外，台湾的标准中
#没有正一字，
#高某化物称作过某化物。
注1：当冠字为“正”时，命名时通常省略。
注2：在命名时，二元化合物和多元化合物均适用此表，当出现非表中价态时，选用其他命名法，如NO2可命名为二氧化氮或氧化氮(IV)。
== 三元、四元等化合物 ==
三元、四元等多元化合物为对应种数元素组成的化合物，包含了含氧酸盐，如硫酸钠（Na2SO4）是三元化合物、高氯酸铵（NH4ClO4）是四元化合物。
混盐和复盐在命名时，有多种电负性组分同时存在时，电负性强者在前，有多种电正性组分同时存在时，电正性弱者在前；若视作分子化合物命名，分子量较小者在前，如：
Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙
KNaCO3 碳酸钠钾
NH4MgAsO4 砷酸镁铵
KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸铝钾　K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 二十四水合硫酸铝硫酸钾
==简单含氧酸和简单含氧酸盐==
=== 简单含氧酸 ===
酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H键，有的亦含有X—O键等。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸（代氧，如硫代硫酸）、某取代酸（取代羟基，如卤磺酸）等。含氧酸：H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4等。命名：一般命名为某酸
*H2SO4硫酸
*H3PO4磷酸
在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次(中华民国惯用为 过→(无)→亚→次)。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高(中华民国惯用 过)字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。
*HClO4高氯酸(中华民国惯用 过氯酸)
*HClO3氯酸
*HClO2亚氯酸
*HClO次氯酸
=== 原酸 ===
含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，称为原酸。命名为原某酸。 比如： H4SiO4原硅酸
=== 偏酸 ===
正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）硅酸
=== 焦酸（重酸） ===
由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸，也有称重酸。 如：
2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸）
2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重铬酸）
== 同多酸和同多酸盐 ==
由两个或两个以上同种含氧酸分子通过缩水而成的酸叫同多酸。如Na8Si3O10，可命名为（二缩）三（原）硅酸八钠，括号内的可省略，当写成4Na2O·3SiO2时，可命名为［3:4］硅酸钠；Na10W12O41，可命名为（七缩）十二钨酸十钠，写成5Na2O·12WO3时，可命名为［12:5］钨酸钠。
正、偏或原酸盐不属于多酸盐。
==杂多酸和杂多酸盐==
杂多酸是含有杂原子的多酸，杂多酸盐是杂多酸形成的盐。命名这类化合物时，可将其解析为简单盐或氧化物的形式，如K3PO4·12MoO3命名为十二钼磷酸钾，或写成3K2O·2P2O5·24MoO3命名为24:2:3钼磷酸钾。
== 加成化合物 ==
对于已经确定结构的加成化合物，按照配位化合物的命名方法来命名，对于结构不确定的加成化合物，建议用带有圆点“·”的命名。例如：
3CdSO4·8H2O 硫酸镉·水（3/8）
Na2CO3·10H2O 碳酸钠·水（1/10） 或 十水合碳酸钠
Cu(H2O)4SO4·H2O 一水合硫酸四水合铜(II)
CaCl2·8NH3 氯化钙·氨（1/8）
C6H6·NH3·Ni(CN)2 氨·苯·氰化镍（1/1/1）
==硼化合物==
二元硼化合物按照一般命名法命名，如B2F4 四氟化二硼，LaB6 六硼化镧。
硼氢化合物BxHy统称硼烷。硼原子数x＜10时，用干支（乙、丙、丁等）来命名，超过10时，用中文数字词头命名，氢原子数用括号标出，如：
B2H6 乙硼烷（6）
B5H9 戊硼烷(9)
B5H11 戊硼烷(11)
复杂硼烷按照硼烷的衍生物命名。
含硼配合物的阴离子按照配位化合物的命名法来命名，如NaBF4 四氟硼酸钠。当无歧义时，“四”可省略。
== 配位化合物 ==
配位化合物简称配合物，也称错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物。由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时，阴离子在前，阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如胺基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀μ表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4(Fe(CN)6)称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO3-、WO4-、SO4-、PO4-等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型，也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF5和SiF4中没有配位键，为普通化合物,当P和Si与F-以配位键结合形成配离子PF6-和SiF62-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。
示例：
K3Fe(CN)6 六氰合铁酸（3−）钾；六氰合铁(III)酸钾；六氰合铁酸三钾
Fe(en)3Cl3 三氯化三(乙二胺)合铁(III)
PtNO2NH3NH2OH(py)Cl 氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂（1＋）；氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂(II)
K2OsCl5N 五氯·氮合锇酸（2−）钾；五氯·氮合锇(VI)酸钾
Co(NH2)2(NH3)4OC2H5 乙氧化二氨基·四氨合钴（1＋）；乙氧化二氨基·四氨合钴(III)
Cs3Ag(S2O3)2 二（硫代硫酸根）合银酸（3−）铯；二(硫代硫酸根)合银(I)酸铯
Ru(N2)(NH3)5Cl2 二氯化双氮·五氨合钌（2＋）；二氯化双氮·五氨合钌(II)
Cr(C6H6)2 二（η-苯）合铬(0)
在不引起歧义时，价态、配位方式等可省略。如“二（η-苯）合铬(0)”可称作“二苯铬”。
==参考文献==
* Nomenclature of Inorganic Chemistry(2005)（IUPAC）
* 《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)