vietgpt/wikipedia_vi huggingface dataset:
Sắt(II) sulfat

Sắt(II) sunfat là tên chung của một nhóm muối với công thức hóa học FeSO4·"x"H2O. Dạng muối phổ biến nhất là dạng ngậm 7 phân tử nước ("x" = 7) nhưng ngoài ra cũng có nhiều giá trị "x" khác nhau. Muối ngậm nước này được sử dụng trong y tế để điều trị chứng thiếu sắt, và cũng cho các ứng dụng công nghiệp. Được biết đến từ thời cổ đại với cái tên coppera và vitriol xanh lá cây, muối ngậm 7 phân tử nước với màu lục lam nhạt là dạng phổ biến nhất của hợp chất này. Tất cả sắt(II) sunfat hòa tan trong nước để tạo ra cùng một aquo phức [Fe(H2O)6]2+, có mô hình hình học phân tử bát diện và thuận từ. Tên copperas có từ thời đồng(II) sunfat được gọi là coppera xanh, và có lẽ tương tự, sắt(II) và kẽm sunfat được biết đến tương ứng là coppera màu xanh lá cây và coppera trắng.
Hợp chất này có trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết cho một hệ thống y tế cơ bản.
Điều chế.
FeSO4 có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau. Một trong những cách đó là cho sắt(II) oxit hoặc sắt(II) hydroxide tác dụng với axit sunfuric loãng.
Ngoài ra, cho Fe tác dụng với CuSO4 cũng là một cách để điều chế FeSO4.
Hợp chất khác.
FeSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
FeSO4 còn tạo ra một số hợp chất với N2H4, như FeSO4·2N2H4·H2O là tinh thể lục phương màu lục nhạt, có tính nổ.
FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như FeSO4·2CON3H5 là tinh thể màu trắng, tan vừa trong nước. Trong dung dịch nó dễ bị oxy hóa, tạo ra sắt(III) hydroxide.
FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như FeSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu.
FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như FeSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu lục, tan trong nước.
Sắt(III) sulfat

Sắt(III) sunfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe2(SO4)3, muối sunfat của sắt hóa trị 3. Thường màu vàng, đó là muối tinh thể hình thoi và hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Nó được sử dụng trong công nghiệp nhuộm như một chất giữ màu, và như một chất kết tụ cho các chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các chất nhuộm, và trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép. Về mặt y học, nó được sử dụng làm chất làm se vết thương.
Sản xuất.
Sắt(III) sunfat được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách kết hợp phản ứng giữa axit sunfuric, một dung dịch sắt(II) sunfat nóng và một chất oxy hóa (như axit nitric hoặc hydro peroxide).
Hợp chất khác.
Fe2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Fe2(SO4)3·2NH3 là chất rắn màu nâu, Fe2(SO4)3·3NH3 là chất rắn màu nâu sáng, Fe2(SO4)3·8NH3·4H2O là bột màu đỏ nâu, Fe2(SO4)3·9NH3 tương tự triamin, Fe2(SO4)3·12NH3 là bột màu nâu đen hay Fe2(SO4)3·13NH3 là chất rắn màu nâu.
Tinh thể ngậm nước

Trong hóa học, ngậm nước hoặc kết tinh nước là nước nằm trong những tinh thể. Nước thường được kết hợp trong đội hình của các tinh thể từ các chất hòa tan. Trong một số hoàn cảnh, nước kết tinh là tổng trọng lượng nước trong một chất với nhiệt độ nhất định và hầu hết theo một tỷ lệ nhất định (cân bằng hóa học). Theo lý thuyết nước kết tinh đề cập đến các phân tử nước được tìm thấy trong những tinh thể theo khuôn khổ của một phức chất  kim loại, hay một muối, đó không phải là liên kết trực tiếp với các cation kim loại.
Khi kết tinh từ nước hoặc dung môi ẩm, nhiều chất kết hợp phân tử nước vào trong khung kết tinh phân tử. Nước được kết tinh thường có thể tách ra bằng cách nung nóng mẫu vật nhưng trong quá trình đó các tính chất liên quan đến tinh thể thường bị mất đi. Ví dụ, trong trường hợp của natri chloride, muối ngậm 2 phân tử nước là không ổn định ở nhiệt độ phòng.
So sánh với các hợp chất vô cơ, các protein kết tinh với một lượng lớn nước trong lưới tinh thể. Hàm lượng nước 50% không phải là hiếm đối với protein.
Amoni perchlorat

Amoni perchlorat ("AP") là một hợp chất vô cơ với công thức NH4ClO4. Nó là một màu trắng hay rắn, hòa tan trong nước. Perchlorat là một chất oxy hóa mạnh và chất amôni là một nhiên liệu tốt. Sự kết hợp này giải thích sự hữu dụng của chất này với tư cách một nhiên liệu đẩy tên lửa. Tính không ổn định của nó đã gây ra một số tai nạn, như thảm họa PEPCON.
Sản xuất.
Amoni perchlorat (AP) được sản xuất thông qua phản ứng giữa amonia và acid perchlorric. Quá trình này là đầu ra chính cho việc sản xuất công nghiệp acid perchlorric. Muối này cũng có thể được sản xuất bằng phản ứng trao đổi giữa muối amoni với natri perchlorat. Quá trình này khai thác độ tan tương đối thấp của NH4ClO4, vốn chỉ bằng 1/10 của natri perchlorat.
AP kết tinh thành tinh thể hình hộp thoi không màu.
Hải Long đồn

Hải Long đồn () là một pháo đài bị phá hủy nằm trên núi thuộc làng Hải Long Đồn, Tuân Nghĩa, tỉnh Quý Châu, Trung Quốc. Nó là thành trì của Thổ ty Bá Châu cho đến khi nó bị phá hủy trong cuộc nổi dậy Bá Châu giữa năm 1589 đến 1600. Hải Long đồn là một ví dụ về một lâu đài thời Trung cổ được bảo quản tốt ở Trung Quốc. Đây là một trong ba địa điểm thuộc Các di chỉ Thổ ty được UNESCO công nhận là Di sản thế giới vào ngày 3 tháng 7 năm 2015.
Hải Long đồn được xây dựng vào năm 1257 trong thời kỳ Nam Tống. Nó phục vụ như là thành trì của Thổ ty Bá Châu từ thời Nam Tống đến thời Nhà Minh. Năm thứ 28 dưới thời Hoàng đế Minh Thần Tông (năm 1600), nhà Minh đã đánh bại cuộc nổi dậy Bá Châu, pháo đài bị thiêu rụi.
Công sự này có diện tích 1,59 km vuông với 6 lối đi phía đông và 3 ở phía tây và bức tường dài 6 km. Bốn mặt của pháo đài được bao bọc bởi các vách đá và chỉ có duy nhất một lối vào từ đường núi. Kiến trúc của pháo đài phản ánh tầm quan trọng của nó. Cổng thành có hai tháp cung thủ với hệ thống hào sâu bao quanh.
Fluoride

Fluoride , là một anion hóa vô cơ, đơn phân tử của fluor với công thức hóa học F−. Fluoride là anion đơn giản nhất của fluor. Muối và khoáng chất của nó là các hợp chất phản ứng hóa học và hóa chất công nghiệp quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất hydro fluoride cho các chất fluorocarbon. Về độ âm điện và kích cỡ, ion fluoride tương tự như ion hydroxide. Các ion fluoride có mặt trên Trái Đất trong một số khoáng chất, đặc biệt là fluorit, nhưng chỉ có với số lượng vi lượng trong nước. Fluoride có một vị đắng đặc biệt. Nó không tạo thành màu cho muối fluoride.
Xuất hiện trong tự nhiên.
Nhiều khoáng chất fluoride đã được biết, nhưng khoáng vật có tầm quan trọng thương mại tối thượng là fluorit (CaF2), chứa gần 49% lượng fluoride theo khối lượng. Khoáng chất mềm, đầy màu sắc này được tìm thấy trên toàn thế giới.
Nồng độ fluoride nước biển thường ở khoảng từ 0,86 đến 1,4 mg / L và trung bình 1.1 mg/L (milligram trên lit hoặc ppm). Để so sánh, nồng độ chloride trong nước biển là khoảng 19 g/L (19000 ppm). Nồng độ thấp của fluoride phản ánh sự không hòa tan của fluoride của các kim loại kiềm thổ, chẳng hạn như CaF2.
Fluoride có trong tự nhiên với nồng độ thấp khi uống nước và thực phẩm được lấy nước từ bề mặt (nước mưa / nước)... các nguồn cung cấp nước nói chung chứa đựng tỷ lệ fluoride giữa 0.01–0.3 ppm. Nước dưới đất (nước giếng) có tỷ lệ muối fluoride dao động nhiều hơn, phụ thuộc vào cấu thành đất; ví dụ dưới 0.05 ppm ở một số vùng của Canada tới 2800 mg/lit, mặc dù ít khi nó vượt quá 10 mg/lit 
Một số thực vật tập trung fluoride từ môi trường của chúng nhiều hơn những cây khác. Tất cả các lá trà đều chứa fluoride; tuy nhiên, các lá trưởng thành có chứa nhiều đến 10 đến 20 lần mức fluoride của lá non từ cùng một cây.
Đồng(II) fluoride

Đồng(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuF2. Nó là một chất rắn hút ẩm có màu trắng hoặc xanh lam nhạt. Nó có một cấu trúc tinh thể kiểu rutil tương tự như các muối fluoride khác có công thức hóa học MF2.
Ứng dụng.
Các hydrocarbon thơm phản ứng với đồng(II) fluoride trong một môi trường chứa oxy ở nhiệt độ 450 °C, tạo thành các hydrocarbon thơm có khả năng flo hóa. Phản ứng này đơn giản hơn phản ứng Sandmeyer, nhưng chỉ áp dụng cho các hợp chất đủ bền để tồn tại ở nhiệt độ cao.
Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.
Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.
Hợp chất khác.
CuF2 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.
Next Top Model by Cătălin Botezatu, Mùa 2

Next Top Model by Cătălin Botezatu, Mùa 2 là mùa đầu hai của Next Top Model by Cătălin Botezatu được phát sóng vào ngày 15 tháng 9 năm 2011.
Cuộc thi một lần nữa được host bởi nhà thiết kế thời trang Cătălin Botezatu. Ban giám khảo của mùa này là nghệ sĩ trang điểm Mirela Vascan, nhà tạo mẫu tóc Laurent Tourette và quản lý người mẫu Liviu Ionescu. Nhiếp ảnh gia Gabriel Hennessey, người đã chụp hầu hết các buổi chụp ảnh từ mùa 1 đã không quay lại trong mùa này.
Người chiến thắng là Laura Giurcanu, 14 tuổi từ Bucharest. Giải thưởng của cô là 1 hợp đồng người mẫu với "MRA Models" trong 4 năm và giải thưởng tiền mặt trị giá €70.000.
Các thí sinh.
"(Tuổi tính từ ngày dự thi)"
Chromi(II) fluoride

Chromi(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CrF2. Nó tồn tại dưới dạng một chất rắn màu lục lam. Chromi(II) fluoride ít hòa tan trong nước, gần như không hòa tan trong rượu, và hòa tan trong acid chlorhydric đun sôi, nhưng không phản ứng với acid sunfuric hoặc acid nitric đặc nóng. Giống như các hợp chất Chromi khác, Chromi(II) fluoride dễ dàng bị oxy hóa thành Chromi(III) oxide trong không khí.
Điều chế và cấu trúc.
Hợp chất được điều chế bằng cách thổi hydro fluoride qua Chromi(II) chloride. Phản ứng sẽ tiến hành ở nhiệt độ phòng nhưng thường được làm nóng đến để đảm bảo hoàn thành phản ứng:
Giống nhiều đifluoride khác, CrF2 có cấu trúc giống như rutil với hình học phân tử bát diện vây quanh Cr(II) và hình học ba chiều ở F−. Hai trong số sáu liên kết Cr–F dài 2,43 Å, và bốn liên kết còn lại ngắn cỡ 2,00 Å.
Sinh vật lưỡng tính

Trong sinh học, một sinh vật lưỡng tính là một sinh vật có cơ quan sinh dục và tạo nên giao tử của cả giống đực và cái. Ở nhiều nhóm động vật (chủ yếu là động vật không xương sống), không có sự phân biệt về giống ở mỗi cá thể. Trong những nhóm này, sự lưỡng tính là điều hiển nhiên, tạo nên một dạng sinh sản hữu tính mà mỗi cá thể đều có thể là "đực" hay "cái". Ví dụ, đa số động vật sống đuôi, thân mềm có phổi và sên lãi là động vật lưỡng tính. Sự lưỡng tính cũng hiện diện ở một số loài cá và một ít động vật có xương sống khác. Đa phần thực vật cũng lưỡng tính.
Ước tính có chừng 65.000 loài động vật lưỡng tính. Số loài động vật lưỡng tính chiếm khoảng 0,7% trong tổng số ước tính 8,6 triệu loài động vật trên Trái Đất.
Natri silicat

Natri silicat là tên phổ biến cho các hợp chất có công thức (Na2O)(SiO2)"n". Một thành viên nổi tiếng của loạt bài này là natri metasilicate, Na2SiO3. Được biết đến với các tên như thủy tinh nước or thủy tinh lỏng, các vật liệu này có sẵn trong dung dịch nước và ở dạng rắn. Các chế phẩm thuần khiết không có màu hoặc có màu trắng, nhưng các mẫu thương mại thường có màu xanh lá cây hoặc xanh dương do sự có mặt của các tạp chất có chứa sắt.
Natri silicat được sử dụng trong xi măng, chống cháy thụ động, công nghiệp dệt may và chế biến gỗ xẻ, vật liệu chịu lửa, và trong ô tô. Natri cacbonat và silic dioxide phản ứng khi được nung nóng để tạo thành natri silicat và carbon dioxide:
Natri silicat khan chứa một anion chuỗi polymeric bao gồm góc chia sẻ chung {SiO4} hình tứ diện chứ không phải là một ion SiO32− rời rạc. Ngoài các dạng khan, có các dạng ngậm nước với công thức Na2SiO3·"n"H2O (với "n" = 5, 6, 8, 9), chứa anion rời rạc, xấp xỉ tứ diện SiO2(OH)22− với nước hydrat hóa. Ví dụ, natri silicat pentahydrat sẵn có trên thị trường Na2SiO3·5H2O được công thức thành Na2SiO2(OH)2·4H2O, và dạng ngậm 9 nước Na2SiO3·9H2O được công thức thành Na2SiO2(OH)2·8H2O.
Trong ngành công nghiệp, các loại silicat natri khác nhau được đặc trưng bởi tỷ lệ khối lượng SiO2:Na2O (tỷ lệ trọng lượng có thể được chuyển thành tỷ lệ mol bằng cách nhân với 1.032), có thể thay đổi từ 2:1 đến 3.75:1. Các loại có tỷ lệ dưới 2.85: 1 được gọi là có tính kiềm. Những loại có tỷ lệ SiO2:Na2O cao hơn được coi là lưỡng tính.
Hàm số khả vi

Trong vi phân và tích phân (một phân nhánh của toán học), một hàm số khả vi của một biến số thực là một hàm có  đạo hàm tại tất cả các điểm thuộc miền xác định của nó. Hệ quả là đồ thị của một hàm số khả vi có một tiếp tuyến không song song với trục y tại từng điểm trong miền xác định của nó; hàm số có đồ thị trơn, không chứa bất kỳ đứt gãy hoặc bẻ gập nào.
Nói chung, nếu "x"0 là một điểm thuộc miền xác định của hàm số "f", khi đó "f" là khả vi tại "x"0 nếu đạo hàm "f" ′("x"0) tồn tại. Điều này có nghĩa là đồ thị của "f" có một tiếp tuyến không thẳng đứng tại điểm ("x"0, "f"("x"0)). Hàm số "f" cũng được gọi là tuyến tính cục bộ tại "x"0, vì nó có thể được biểu diễn xấp xỉ bằng một hàm số tuyến tính gần điểm nói trên.
Nguyễn Anh Dũng

Nguyễn Anh Dũng có thể là:
Kali oxide

Kali oxide (KO) là một hợp chất của kali và oxy. Chất rắn này có màu vàng nhạt, và là oxide đơn giản nhất của kali. Kali oxide là một hợp chất hiếm khi thấy, vì nó có khả năng phản ứng rất mạnh với các chất khác. Một số hóa chất thương mại, như phân bón và xi măng, được khảo sát giả định thành phần phần trăm có thể tương đương với hỗn hợp hợp chất của K2O.
Sản xuất.
Cách đơn giản nhất để sản xuất kali oxide là từ phản ứng của Oxi và Kali, phản ứng cũng đồng thời tạo ra kali peroxide K2O2 và kali superoxide KO2.
Kali peroxide tác dụng với kali tạo ra kali oxide:
Cách khác và thuận tiện hơn, K2O được tổng hợp bằng cách nung nóng kali nitrat với kali kim loại:
Biện pháp khác là nung nóng kali peroxide tại 500 °C khiến chất này phân hủy cho kali oxide tinh khiết và oxy.
Kali hydroxide không thể bị khử nước để tạo ra kali oxide nhưng nó có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxide, giải phóng hydro như là một sản phẩm phụ:
Núi Rinjani

Núi Rinjani ("Gunung Rinjani") là một ngọn núi lửa đang hoạt động ở Indonesia nằm trên đảo Lombok. Về mặt hành chính, ngọn núi này nằm ở huyện Bắc Lombok, thuộc tỉnh Tây Nusa Tenggara. Với độ cao 3.726 mét (12.224 ft), đây là ngọn núi lửa cao thứ hai ở Indonesia.
Trên đỉnh của núi lửa là một hõm chảo có diện tích 6 x 8,5 km, được lấp đầy bởi một hồ miệng núi lửa có tên là Segara Anak hay còn được biết đến là Anak Laut ("Đứa con của biển") do màu nước xanh như biển của nó. Hồ nước nằm ở độ cao 2.000 mét so với mực nước biển và sâu khoảng 200 mét. Tại hõm chảo của núi lửa cũng có một suối nước nóng. Hồ nước và đỉnh núi là một địa điểm linh thiêng đối với bộ lạc Sasak và những người theo đạo Hindu khiến nó là nơi diễn ra một số hoạt động tôn giáo tại đây. Vào lúc 14 giờ 45 phút ngày 27 tháng 9 năm 2016, một vụ phun trào đã nổ ra. Tháng 4 năm 2018, núi lửa này đã được UNESCO công nhận là thành viên của Mạng lưới Công viên địa chất toàn cầu.
Propyl acetat

Propyl acetat là một hợp chất hóa học được sử dụng làm dung môi và đồng thời cũng là một este, thuộc loại este. Nó là dẫn xuất của axit carboxylic và alcohol đơn chức, trong đó nguyên tử cacbon từ nhóm carbonyl được giữ lại với một phần alkyl hoặc aryl qua một nguyên tử oxy (tạo thành một nhóm este). Propyl acetat có công thức là C5H10O2, khối lượng phân tử là 102,1332 g/mol, mật độ 888 kg/m³, nhiệt độ nóng chảy là −95 °C và nhiệt độ sôi là 102 °C.
Tính chất vật lý.
Propyl acetat là một chất lỏng trong suốt, không màu, rất dễ cháy, mật độ ít dày đặc hơn nước, hơi của nó nặng hơn không khí. Nó hòa tan rất nhiều trong tất cả các dung môi hữu cơ thông thường (rượu, xeton, glycol, este) nhưng chỉ hòa tan nhẹ trong nước.
Propyl acetat được biết đến bởi nó là mùi đặc trưng của quả lê, ngoài ra nó còn được tìm thấy trong táo và có mùi nhẹ trong một số loại trái cây khác.
Nó thể phản ứng với các chất oxy hóa và có thể tạo thành các hỗn hợp nổ với không khí. Nó không phản ứng với các tác nhân oxy hóa mạnh, axit, base.
Ứng dụng.
Propyl acetat được sử dụng trong việc tạo mùi hương trong nước hoa và làm phụ gia hương vị. Nó cũng là một dung môi trong ngành công nghiệp sơn và in mực. Propyl acetat đồng thời cũng là một dung môi tốt cho cellulose trinitrat, acrylat, nhựa alkyd, nhựa thông, chất làm dẻo, sáp, dầu và chất béo.
Điều chế.
Propyl acetat được hình thành bằng cách este hóa acid acetic và 1-propanol (thường gọi là phản ứng ngưng tụ), thông thường là qua este hóa Fischer-Speier, với axit sulfuric làm chất xúc tác và nước là một sản phẩm thu được từ phản ứng.
Sự độc hại.
Propyl acetat khi tiếp xúc với da và mắt không gây thương tích nghiêm trọng nhưng nồng độ hơi cao sẽ gây khó chịu và buồn nôn, nôn mửa, chóng mặt, và thậm chí làm mất ý thức. Vì rất dễ cháy nên propyl acetat sẽ dễ dàng bốc cháy bằng lửa, tia lửa hay ngọn lửa. Hơi có thể tạo thành hỗn hợp nổ với không khí. Hơi có thể đi đến nguồn đánh lửa và tạo ra hỏa hoạn. Chúng sẽ lan dọc theo mặt đất và lan truyền ở các khu vực thấp hoặc hạn chế (cống rãnh, tầng hầm, bể chứa). Khi nổ nó rất nguy hiểm, đặc biệt là ở trong nhà, ngoài trời hoặc trong hệ thống cống rãnh. Thùng chứa propyl acetat có thể phát nổ khi đun nóng.
Đồng(II) chloride

Đồng(II) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuCl2. Đây là một chất rắn màu nâu, từ từ hấp thụ hơi nước để tạo thành hợp chất ngậm 2 nước màu lục lam. Đồng(II) chloride là một trong những hợp chất đồng(II) phổ biến nhất, chỉ sau hợp chất đồng(II) sunfat.
Cả hai dạng khan và đihydrat đều tồn tại trong tự nhiên ở các khoáng chất rất hiếm tolbachit và eriochalcit.
Tính chất và phản ứng.
Dung dịch nước được điều chế từ đồng(II) chloride chứa một dãy phức hợp đồng (II) phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ và sự có mặt của các ion chloride bổ sung. Những loại này bao gồm phức chất màu xanh lam Cu(H2O)62+ và màu vàng hoặc đỏ của các phức hợp halide có công thức [CuCl2+x]x−.
Trihydrat, CuCl2·3H2O tồn tại ở nhiệt độ thấp.
Điều chế.
Đồng(II) chloride được sản xuất thương mại bằng phản ứng clo hóa đồng:
Bản thân kim loại đồng không thể bị oxy hóa bởi axit clohydric, nhưng các chất có chứa đồng như đồng(II) hydroxide, đồng(II) oxit, hoặc đồng(II) cacbonat có thể phản ứng với axit clohydric.
Một khi đã điều chế xong, dung dịch CuCl2 có thể được tinh chế bằng cách kết tinh. Một phương pháp tiêu chuẩn đưa dung dịch này trộn với axit clohydric nóng loãng, và làm kết tinh bằng cách làm lạnh trong một bồn CaCl2–đông lạnh.
Xuất hiện trong tự nhiên.
Đồng(II) chloride xuất hiện trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm tolbachit và đihydrat là eriochalcit. Cả hai đều được tìm thấy gần các đỉnh núi lửa. Phổ biến hơn là muối kiềm oxyhydroxide-chloride như atacamit Cu2(OH)3Cl2, phát sinh trong các khu vực oxy hóa của các mỏ đồng trong khí hậu khô cằn (cũng được biết đến từ một số loại đá trôi nổi khác).
An toàn.
Đồng(II) chloride có thể gây độc. Chỉ các dung dịch loãng dưới 5 ppm được có mặt trong nước uống, theo tiêu chuẩn của Cơ quan Bảo vệ Môi sinh Hoa Kỳ.
Hợp chất khác.
CuCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
CuCl2·4NH3 khan có màu dương.
Với N2H4, phức màu dương nhạt không ổn định CuCl2·2N2H4 sẽ được hình thành. Monohydrat CuCl2·2N2H4·H2O là tinh thể hình vuông màu xanh lục, tan trong nước, metanol, etanol, không tan trong benzen, D20 ℃ = 2,7432 g/cm³.
Với NH2OH, nó tạo CuCl2·4NH2OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen, khi ẩm có khả năng hòa tan trong nước.
Với CO(NH2)2, nó tạo CuCl2·CO(NH2)2 là tinh thể màu xanh dương, CuCl2·2CO(NH2)2·xH2O, x = 2 (lục) hoặc x = 4 (lục nhạt). hay CuCl2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu lục.
Với CON3H5, nó tạo CuCl2·CON3H5 hay CuCl2·2CON3H5 là tinh thể màu dương, D = 2,01 g/cm³.
Với CS(NH2)2, nó tạo CuCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.
Với CSN3H5, nó tạo CuCl2·CSN3H5 là tinh thể lục, trong dung dịch có màu tương tự hay CuCl2·2CSN3H5 là tinh thể nâu, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đậm.
Với CSN4H6, nó tạo CuCl2·3CSN4H6 là chất rắn màu lục.
Với CSeN3H5, nó tạo CuCl2·CSeN3H5 là tinh thể màu lục hay CuCl2·2CSeN3H5 là tinh thể đỏ nâu.
Với CSeN4H6, nó tạo CuCl2·3CSeN4H6 là chất rắn màu nâu đen.
Hình học hữu hạn

Hình học hữu hạn là bất kỳ hệ thống hình học nào chỉ có một số hữu hạn các điểm. Hình học Euclid quen thuộc là không hữu hạn, bởi vì một đường thẳng của hình học Euclid có vô số điểm. Hình học dựa trên đồ hoạ được hiển thị trên màn hình máy tính, nơi các điểm ảnh được coi là các điểm, sẽ là một hình học hữu hạn. Mặc dù có nhiều hệ thống có thể được gọi là hình học hữu hạn, nghiên cứu chủ yếu tập trung vào hình chiếu hữu hạn và các không gian afin vì tính chính xác và đơn giản của chúng. Các loại quan trọng khác của hình học hữu hạn là mặt phẳng Möbius hữu hạn hoặc các mặt phẳng nghịch đảo và các mặt phẳng Laguerre, vốn là những ví dụ của một loại mặt phẳng thường gọi là mặt phẳng Benz và những mặt phẳng tương tự có số chiều cao hơn của chúng như hình học nghịch đảo hữu hạn.
Các hình học hữu hạn có thể xây dựng thông qua đại số tuyến tính, bắt đầu từ các không gian vectơ trên một trường hữu hạn; Các mặt phẳng afin và mặt phẳng hình chiếu được xây dựng như vậy được gọi là các hình học Galois. Hình học hữu hạn cũng có thể được định nghĩa thuần túy theo trục. Hình học hữu hạn phổ biến nhất là hình học Galois, vì bất kỳ không gian hình chiếu hữu hạn nào có kích thước là ba hoặc lớn hơn đều đẳng cấu với một không gian hình chiếu trên một trường hữu hạn (tức là, hình chiếu hóa của một không gian véctơ trên một trường hữu hạn). Tuy nhiên, kích thước 2 có mặt phẳng afin và mặt phẳng hình chiếu không đồng dạng với hình học Galois, cụ thể là các mặt phẳng không Desargues. Kết quả tương tự áp dụng cho các dạng hình học hữu hạn khác.
Động đất Puebla 2017

Trận Động đất Puebla 2017 xảy ra lúc 13:14 giờ CDT (18:14 UTC) vào ngày 19 tháng 9 năm 2017 với cường độ và những rung lắc mạnh trong khoảng 20 giây, cách Thành phố Puebla khoảng 55 km (34 dặm). Nó gây ra thiệt hại ở các bang Puebla, Morelos và khu vực Vùng đô thị México, bao gồm sự sụp đổ của hơn 40 tòa nhà. Hệ thống cảnh báo động đất SASMEX của Mexico đã cảnh báo 20 giây tại thành phố Mexico. Một ngày sau trận động đất, có 248 người thiệt mạng và hơn 800 người bị thương.
Trận động đất xảy ra vào ngày kỷ niệm lần thứ 32 của trận động đất năm 1985 tại thành phố Mexico, giết chết khoảng 10.000 người, kỷ niệm một cuộc diễn tập động đất quốc gia vào lúc 11 giờ sáng theo giờ địa phương, hai giờ trước khi trận động đất xảy ra. Sự kiện này theo sau một trận động đất thậm chí còn lớn hơn ngoài khơi bờ biển của bang Chiapas mười một ngày trước đó.
Phượng Tù Hoàng (phim truyền hình)

Phượng Tù Hoàng (chữ Hán:: 凤囚凰, tiếng Anh: "Untouchable Lovers") là bộ phim truyền hình Trung Quốc chuyển thể từ cuốn tiểu thuyết cùng tên của nhà văn Thiên Y Hữu Phong (天衣有风).
Bộ phim do Vu Chính sản xuất, với sự tham gia của các diễn viên chính Quan Hiểu Đồng, Tống Uy Long, Ngô Cẩn Ngôn, Bạch Lộc, Trương Hinh Dư... Phim phát sóng ở kênh Hunan TV từ ngày 14 tháng 1 đến 16 tháng 4 năm 2018.
Nội dung.
Thiên Cơ Các là tổ chức hàng đầu muốn lật đổ Lưu Tử Nghiệp, hoàng đế đang tại vị của Lưu Tống. Để thực hiện âm mưu, Thiên Cơ Các âm thầm thay thế chị gái Lưu Tử Nghiệp là Sơn Âm Công chúa Lưu Sở Ngọc, bằng một người có dung mạo y hệt, tên Chu Tước (朱雀).
Dưới thân phận Sở Ngọc, Chu Tước gặp Dung Chỉ (容止), sủng nam của Công chúa, thực tế là gián điệp của Bắc Ngụy. Trải qua bao khó khăn nguy hiểm, Sở Ngọc và Dung Chỉ dần nảy sinh tình cảm, song Dung Chỉ không thừa nhận mà luôn che đậy với lý do "lợi dụng để đạt được mục đích". Sau đó, Dung Chỉ giả chết để mong Sở Ngọc tha thứ. Mọi chuyện không dừng lại ở đó vì cả hai cùng mất đi trí nhớ, lưu lạc mỗi người một nơi.
5 năm sau, cả hai trùng phùng khi Sở Ngọc bị ép liên hôn với Nhiếp chính vương Bắc Ngụy, người đó không ai khác chính là Dung Chỉ. Sở Ngọc tiếp tục đối diện với các mưu mô cung đình, thậm chí là chiến tranh đẫm máu. Sau nhiều lần sát cánh bên nhau, Dung Chỉ - vốn là một nam nhân vô cùng lý trí, cũng trở nên mù quáng trước tình cảm đối với Sở Ngọc, bất chấp triều đình và Hoàng đế Bắc Ngụy chỉ trích.
High Efficiency Image File Format

High Efficiency Image File Format (HEIF) - Định dạng hình ảnh hiệu suất cao là định dạng tệp cho từng hình ảnh đơn hoặc chuỗi hình ảnh. Nó được phát triển bởi Moving Picture Experts Group (MPEG) và được định dạng bởi MPEG-H Part 12 (ISO / IEC 23008-12).
HEIF được dung để định dạng hình ảnh đơn hoặc chuỗi các hình ảnh, mã hoá bởi HEVC (High-efficiency codec Video Codec).
Các tệp HEIF tương thích với ISO Base Media File Format (ISOBMFF, ISO/IEC 14496-12) và cũng có thể đính kèm các luồng phương tiện khác, như văn bản và âm thanh được định giờ.
Lịch sử.
HEIF được được đưa vào sử dụng lần đầu vào năm 2013. Định dạng được phát triển trong 1,5 năm và hoàn thành vào năm 2015.
Tháng 6 năm 2017, Apple tuyên bố hỗ trợ HEIF trong macOS High Sierra và iOS 11.
Các trường hợp sử dụng.
Một số trường hợp sử dụng được giới thiệu dưới đây.
Máy ảnh kỹ thuật số và điện thoại thông minh.
Để tiết kiệm không gian lưu trữ, HEVC có thể được sử dụng để nén các hình ảnh có độ phân giải cao trong khi vẫn giữ được bản sao JPEG có độ phân giải thấp hơn (ví dụ ở độ phân giải 4K trở xuống) để hiển thị trên màn hình.
Máy ảnh số và điện thoại thông minh có thể sử dụng HEIF để nén chuỗi ảnh chụp liên tục (burst photo), ảnh chụp nhiều tiêu cự (focus stacks) và ảnh chụp nhiều mức phơi sáng (exposure stacks) vào một gói tệp tin duy nhất. Đồng thời video và hình ảnh tĩnh có thể được lưu trữ trong cùng một tập tin HEIF. HEIF cũng cho phép lưu trữ bất kỳ bộ sưu tập ảnh nào thành một tập tin duy nhất, có thể chia sẻ dễ dàng.
Các trang web và các ứng dụng hình ảnh kết nối với internet.
HTML5.2 cung cấp khả năng đưa ra nhiều lựa chọn thay thế cho cùng một hình ảnh, để trình duyệt web có thể chọn một hình ảnh phù hợp nhất với mục đích của nó. Các trang web và các ứng dụng kết nối tới internet sử dụng HEIF để giảm thời gian tải trang và nội dung hình ảnh.
Chỉnh sửa hình ảnh.
Thay đổi hướng và cắt xén là những tính năng cơ bản của HEIF và không yêu cầu mã hóa lại các hình ảnh. Ngoài ra, HEIF giới thiệu một khuôn khổ cho các hoạt động chỉnh sửa không ảnh hưởng tới tập tin ban đầu, có thể được xác định bởi các thông số kỹ thuật bên ngoài. Tính năng này cho phép lưu trữ các thông số chỉnh sửa và hình ảnh gốc trong cùng một tập tin.
Các tính năng.
HEIF có thể được sử dụng để lưu trữ các nội dung sau:
Bằng sáng chế.
HEIF chính là contener chứ, nhưng khi chứa các hình ảnh được mã hoá bởi HEVC, HEIF trở thành đối tượng được cấp bằng sáng chế của HEVC. Nói chung, để sử dụng hợp pháp một sáng chế được cấp bằng sáng chế phải yêu cầu sự cho phép của chủ bằng độc quyền sáng chế tại các quốc gia nơi sáng chế có hiệu lực (xem vi phạm bản quyền).
Kẽm acetat

Kẽm axetat là một muối với công thức hóa học Zn(O2CCH3)2, phổ biến với phân tử ngậm 2 nước Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Muối ngậm 2 nước và muối khan đều là các chất rắn không màu, thường được sử dụng trong tổng hợp hóa học và là chất bổ sung chế độ ăn uống. Kẽm axetat được điều chế bằng phản ứng của axit axetic với kẽm cacbonat hoặc kẽm kim loại. Khi dùng với tư cách phụ gia thực phẩm, muối này có mã số E là E650.
Tính chất và cấu trúc.
Trong kẽm axetat khan, nguyên tử kẽm được kết hợp với bốn nguyên tử oxy để tạo ra một khối tứ diện, các khối tứ diện này sau đó sẽ liên kết với nhau bằng các phối tử axetat để tạo ra một loạt các cấu trúc polyme. Ngược lại, hầu hết các muối kim loại diaxetat có nguyên tử kim loại phối hợp bát diện với nhóm axetat kép.
Trong kẽm acetate kẽm kết nối bát diện, trong đó cả hai nhóm axetat đều là liên kết đôi.
Ứng dụng.
Ứng dụng trong ăn uống và dược phẩm.
Kẽm axetat đã được sử dụng trong viên ngậm để điều trị cảm lạnh thông thường. Phân tích tổng hợp kết quả của ba liều kẽm axetat liều cao cho thấy giảm 42% trong thời gian cảm lạnh (xem hình).
xxxxthế=This forest plot shows the effect of high dose zinc (&gt;75 mg/day) as zinc acetate lozenges on common cold duration in three randomized placebo-controlled trials. Constructed from data in Table 3 of Hemilä 2011: http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3136969.The three horizontal lines indicate the three studies, and the diamond shape at the bottom indicates the pooled effect of zinc: decrease in the duration of colds by 42% (95%CI: 35 to 48%).|giữa|500x500px]]
Kẽm axetat là một muối hữu ích đặc biệt trong viên ngậm vì axetat có ái tính tương đối thấp đối với kẽm, do đó tất cả kẽm từ viên ngậm đều được giải phóng tự do sau khi tan trong nước bọt.
Mặc dù các viên ngậm kẽm axetat dường như có thể rút ngắn thời gian cảm lạnh, nhưng một số viên ngậm kẽm có thể có hiệu quả hơn các loại khác. Trong số các yếu tố ảnh hưởng đến tính hữu ích của việc pha loãng kẽm thì tổng lượng kẽm được cung cấp cũng như sự hiện diện của các chất như axit xitric có thể liên kết nhiều kẽm mà viên ngậm có thể cung cấp.
Kẽm axetat cũng có thể được sử dụng để điều trị thiếu hụt kẽm. Là một chất bổ sung hàng ngày qua miệng, nó được sử dụng để ức chế sự hấp thu đồng của cơ thể như là một phần của điều trị căn bệnh Wilson. Kẽm axetat cũng được bán dưới dạng chất làm se da dưới dạng thuốc mỡ, kem dưỡng da hoặc kết hợp với thuốc kháng sinh như erythromycin để điều trị mụn tại chỗ. Nó thường được bán như là một thuốc mỡ chống ngứa.
Trong kẹo cao su kẽm axetat là một chất làm mát hơi thở và, khi kết hợp với hexetidine, thành một chất ức chế mảng bám.
Tổ hợp liệt kê

Tổ hợp liệt kê là một phần của toán học tổ hợp nghiên cứu số cách mà các mẫu nhất định có thể được hình thành. Hai ví dụ về loại vấn đề này là đếm số tổ hợp và đếm số hoán vị. Nói chung, cho một tập hợp vô hạn các tập hữu hạn "S""i" được lập chỉ mục bằng các số tự nhiên, tổ hợp liệt kê tìm cách mô tả một hàm đếm số đối tượng trong "S""n" cho từng số "n". Mặc dù đếm số lượng các phần tử trong một tập hợp là bài toán khá rộng, nhiều vấn đề phát sinh trong các ứng dụng có một mô tả tổ hợp tương đối đơn giản. Phương pháp 12 cách cung cấp một khuôn khổ thống nhất để đếm các hoán vị, tổ hợp và phân vùng.
Những hàm như vậy đơn giản nhất đều là các công thức đóng, nghĩa là có thể diễn đạt bằng một hỗn hợp các hàm sơ cấp như giai thừa, hàm mũ v.v... Chẳng hạn, như chỉ ra dưới đây, số lượng các cách sắp xếp của "n" lá bài là "f"("n") = "n"!. Bài toán tìm kiếm một công thức đóng được gọi là liệt kê đại số, và nó thường xuyên bao gồm việc tính toán kiểu đệ quy hoặc hàm chuỗi và dùng nó để đạt tới dạng hàm mong muốn.
Thông thường, một công thức khép kín phức tạp mang lại ít hiểu biết sâu sắc về hành vi của việc đếm khi số lượng vật thể đếm tăng lên. Trong những trường hợp này, một phép xấp xỉ tiệm cận đơn giản có thể thích hợp hơn. Một hàm formula_1 Là một xấp xỉ tiệm cận của formula_2 nếu formula_3 khi formula_4. Trong trường hợp này chúng ta viết formula_5
Hong Song-nam

Hong Song-nam (2 tháng 10 năm 1929 – 31 tháng 3 năm 2009) là cựu Thủ tướng Bắc Triều Tiên từ năm 1997 đến năm 2003, kế nhiệm ông Kang Song-san.
Tiểu sử.
Ông sinh ra ở tỉnh Kangwon, tốt nghiệp Đại học Kim Il-sung và nghiên cứu kỹ thuật điện tại Học viện Kỹ thuật Prague.
Từ năm 1954, ông làm việc tại Bộ Công nghiệp nặng của Triều Tiên. Năm 1971 đến năm 1973, ông là Bộ trưởng Bộ Công nghiệp nặng. Từ năm 1973 đến 1975, ông là Phó Chủ tịch Hội đồng Bộ trưởng (tương đương Phó Thủ tướng). Trong những năm 1973 đến 1977, ông đảm nhiệm chức Chủ tịch Ủy ban Kế hoạch Nhà nước. Từ năm 1982 đến năm 1986, ông là Bí thư thứ nhất của Đảng Lao động Triều Tiên thuộc tỉnh Pyongan Nam. Trong những năm 1987 đến 1990, ông tiếp tục giữ chức Phó Chủ tịch Hội đồng Bộ trưởng kiêm Chủ tịch Ủy ban Kế hoạch Nhà nước của Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên. Từ 1990 đến 1997, ông thôi kiêm nhiệm Chủ tịch Ủy ban Kế hoạch Nhà nước để tập trung nhiệm vụ Phó Chủ tịch Hội đồng Bộ trưởng (Phó Thủ tướng).
CMPK

UMP-CMP kinase là enzyme ở người được mã hóa bởi gen "CMPK1".
Chức năng.
Uridine monophosphate (UMP)/cytidine monophosphate (CMP) kinase (EC 2.7.4.4) xúc tác quá trình vận chuyển phosphoryl từ ATP đến UMP, CMP và deoxy-CMP (dCMP), kết quả là hình thành ADP và nucleoside diphosphate tương ứng. Những nucleoside diphosphate này cần thiết cho sự tổng hợp axit nucleic tế bào.
Kẽm chloride

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleit, một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn5(OH)8Cl2·H2O.
Cấu trúc và tính chất.
Bốn dạng tinh thể (đa hình) của ZnCl2: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn2+ đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.
Điều chế và tinh chế.
ZnCl2 khan có thể được điều chế từ kẽm và axit clohydric.
Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. Kẽm oxit và kẽm sulfide phản ứng với HCl:
Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một trạng thái oxy hóa, +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.
Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa nước và các sản phẩm tạp chất từ thủy phân. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa trong một dòng khí hydro chloride, tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí nitơ. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với thionyl chloride.
Hợp chất khác.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như ZnCl2·NH3 là tinh thể trắng, ZnCl2·2NH3 là bột không màu, ZnCl2·4NH3 là bột màu trắng, ZnCl2·5NH3·H2O là tinh thể trắng dễ chảy hay ZnCl2·6NH3 là chất rắn màu trắng.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như ZnCl2·2N2H4 là chất rắn màu trắng.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như ZnCl2·2NH2OH là chất rắn màu trắng.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như ZnCl2·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như ZnCl2·CON3H5 và ZnCl2·2CON3H5 đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như ZnCl2·2CON4H6 là tinh thể không màu.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như ZnCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như ZnCl2·CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³ hay ZnCl2·2CSN3H5 là tinh thể trắng, nóng chảy ở .
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như ZnCl2·2CSN4H6 là tinh thể không màu.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như ZnCl2·CSeN3H5 là tinh thể trắng, tan trong nước, cồn, không tan trong etanol.
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSeN4H6, như ZnCl2·2CSeN4H6 là tinh thể không màu.
Contactin 2

Contactin-2 là protein ở người được mã hóa bởi gen "CNTN2".
Chức năng.
Contactin-2 là thành viên của siêu họ immunoglobulin. Đây là một protein màng neuron móc glycosylphosphatidylinositol (GPI), chức năng là một phân tử bám dính tế bào. Contactin-2 cũng có thể có vai trò hình thành những kết nối axon trong sự phát triển của hệ thần kinh. Nó cũng có thể tham gia quá trình sinh u thần kinh đệm và là một mục tiêu tiềm năng cho công tác điều trị.
Tương tác.
CNTN2 có khả năng tương tác với CNTNAP2 và NFYB.
Nikolaos Mantzaros

Nikolaos Halikiopoulos Mantzaros (Tiếng Hy Lạp: Νικόλαος Χαλικιόπουλος Μάντζαρος; Tiếng Ý: Niccolo Calichiopoulo Manzaro. 26 tháng 10 năm 1795 - 12 tháng 4 năm 1872) Là một nhà soạn nhạc người Hy Lạp gốc Ý. Ông sinh ra tại Venezia và lớn lên ở Corfu. Chính ông là người đã phổ nhạc cho bài thơ Ýmnos eis tīn Eleutherían (Ὕμνος εις την Ἐλευθερίαν) mà hai khổ thơ đầu là quốc ca của Hy Lạp sau này. Ông là đại diện chính cho Trường phái Ionian của âm nhạc.
Tiểu sử.
Mantzaros sinh ra trong một gia đình giàu có ở Venezia. Sau đó gia đình ông chuyển đến Corfu. Nghiên cứu và biểu diễn gần đây đã dẫn đến một đánh giá lại Mantzaros như một nhà soạn nhạc và nhà lý luận âm nhạc quan trọng.
Ra mắt tại Corfu.
Ông đã được dạy nhạc bởi Stefano và Gerolamo Pojago, Stefano Moretti (lý thuyết âm nhạc).Mantzaros được trình bày tác phẩm đầu tiên của mình vào năm 1815 tại nhà hát San Giacomo.
Quốc ca Hy Lạp.
Tác phẩm nổi tiếng nhất của ông vẫn là khung cảnh âm nhạc cho bài thơ của Dionysios Solomos ' Ýmnos eis tīn Eleutherían (Hymn tới Liberty), mà Mantzaros thêm vào Solomos' bài thơ vào năm 1828. [1] [2] [4] Các đoạn thơ thứ nhất và thứ hai là ban đầu được ban đầu vào năm 1864 là Hymn Quốc gia Hy Lạp và ngày 28 tháng 6 năm 1865 là bài quốc ca Hy Lạp. Tuy nhiên, nghiên cứu và biểu diễn gần đây đã chứng minh rằng Mantzaros đã có những hoạt động rộng lớn hơn như là một nhà soạn nhạc và nhà lý luận âm nhạc quan trọng, vượt xa sự hiểu biết đã được thiết lập của ông như một nhà soạn nhạc duy nhất của Quốc ca.
Bậc của mở rộng trường

Trong toán học, cụ thể hơn là trong lý thuyết trường, bậc của mở rộng trường là một thước đo thô "kích thước" của mở rộng trường. Khái niệm này đóng một vai trò quan trọng trong nhiều phần của toán học, bao gồm đại số trừu tượng và lý thuyết số — tại bất kỳ lĩnh vực nào mà các trường xuất hiện thường xuyên.
Định nghĩa và ký hiệu.
Giả sử "E"/"F" là một mở rộng trường. Khi đó "E" có thể được coi là một không gian vectơ trên "F" (trường vô hướng). Kích thước của không gian vector này được gọi là bậc của mở rộng trường, và được ký hiệu là [E:F].
Bậc mở rộng trường có thể là hữu hạn hoặc vô hạn,và trường mở rộng sẽ được gọi là mở rộng hữu hạn hoặc mở rộng vô hạn tương ứng. Một trường mở rộng "E"/"F" cũng thỉnh thoảng được gọi là hữu hạn nếu nó là một mở rộng hữu hạn; điều này không nên được nhầm lẫn với các trường tự nó là trường hữu hạn (trường với một số hữu hạn các phần tử).
Đặng Quang Phương

Đặng Quang Phương (sinh ngày 12 tháng 8 năm 1953) là một thẩm phán người Việt Nam. Ông từng là Thẩm phán, Phó Chánh án Thường trực Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam, Phó Chủ tịch Hội luật gia Việt Nam khóa 11 nhiệm kì 2009-2014.
Xuất thân.
Ông sinh ngày 12 tháng 8 năm 1953, quê quán ở xã Sơn Thịnh, huyện Hương Sơn, tỉnh Hà Tĩnh, người dân tộc Kinh.
Giáo dục.
Ông có bằng Tiến sĩ Luật học.
Sự nghiệp.
Ông từng đảm nhiệm các chức vụ:
- Ủy viên Ban cán sự Đảng, Phó Chánh án thường trực Tòa án nhân dân tối cao, Thành viên Hội đồng Thẩm phán Toà án nhân dân tối cao;
- Ủy viên Đảng đoàn, Phó Chủ tịch Hội luật gia Việt Nam.
Năm 2014, ông nghỉ hưu.
Scandal.
Can thiệp vụ án của người thân.
Vào tháng 12 năm 2016 và tháng 4 năm 2017, ông đã có “thư công tác”, lấy tư cách nguyên Phó chánh án Tòa án nhân dân tối cao gửi đến Chánh án Tòa án nhân dân tối cao, các phó chánh án, Tòa án nhân dân thành phố Hà Nội và tập thể Ủy ban Thẩm phán Tòa án nhân dân thành phố Hà Nội đề cập đến vụ án, bản chất sự việc, quan điểm xét xử vụ án có bị đơn là Công ty Trách nhiệm hữu hạn thương mại Hồng Lan và nguyên đơn là người thân của ông.
Mở rộng trường

Trong đại số trừu tượng, mở rộng trường là đối tượng chính của nghiên cứu trong lý thuyết trường. Ý tưởng chung là bắt đầu với một trường cơ bản và xây dựng một trường lớn hơn có chứa trường cơ sở và đáp ứng các thuộc tính bổ sung. Ví dụ, tập hợp Q(√2) = {"a" + "b"√2 | "a", "b" ∈ Q} là mở rộng nhỏ nhất của Q có chứa tất cả các nghiệm số thực của phương trình "x"2 = 2.
Định nghĩa.
Cho "L" là một trường. Một trường con của "L" là một tập hợp con "K" của "L" mà là đóng với các phép toán trường của "L" và có chứa phần tử nghịch đảo của "L". Nói cách khác, "K" là một trường với các toán tử trường kế thừa từ "L". Trường lớn hơn "L" lúc đó được gọi là trường mở rộng của "K". Để đơn giản hóa ký hiệu và thuật ngữ, người ta nói rằng L/K (đọc là ""L" trên "K"") là một mở rộng trường để chỉ ra "L" là một trường mở rộng của "K".
Nếu "L" là một mở rộng của "F" đến lượt nó lại là một mở rộng của "K", khi đó "F" được gọi là một trường trung gian (hoặc mở rộng trung gian hoặc mở rộng con) của mở rộng trường L/K.
Cho một mở rộng trường L/K và một tập con "S" của "L", trường con bé nhất của "L" mà chứa "K" và "S" được ký hiệu là "K"("S")—nghĩa là "K"("S") là trường được xây dựng bằng cách liên kết các phần tử của "S" tới "K," cũng được gọi là trường con sinh ra bởi "S" trên "K". Nếu "S" chỉ bao gồm một phần tử "s", "K"("s") được viết tắt thay thế cho "K"({"s"}).
Một mở rộng trường với dạng "L" = "K"("s") được gọi là một mở rộng đơn giản (hay mở rộng đơn) và "s" được gọi là một phần tử sơ khai (hay phần tử nguyên thủy) của phép mở rộng trên.
Cho một mở rộng trường L/K, trường lớn hơn "L" có thể coi là một không gian vectơ trên "K". Các phần tử của "L" là các "vectơ" và các phần tử của "K" là các giá trị "vô hướng", với bổ sung vector và nhân vô hướng thu được từ các toán tử của trường tương ứng. Kích thước không gian vector này được gọi là bậc của việc mở rộng trường và được viết là ["L" : "K"]. Một mở rộng trường được gọi là hữu hạn nếu bậc của nó là hữu hạn.
Cho trước một mở rộng trường formula_1, một phần tử formula_2 được gọi là đại số trên formula_3 nếu tồn tại formula_4 sao cho formula_5. Một mở rộng được gọi là đại số nếu mọi phần tử của trường lớn đều đại số trên trường con.
Ví dụ.
Trường số phức C là một mở rộng trường của trường số thực R, và đến lượt R lại là mở rộng trường của trường số hữu tỉ Q. Rõ ràng, C/Q cũng là một mở rộng trường. Chúng ta có [C : R] = 2 vì {1,"i"} là một cơ sở của R-không gian véc-tơ C, cho nên mở rộng C/R là hữu hạn. Đây là một mở rộng đơn giản vì C=R(formula_6). Mặt khác, [R : Q] = formula_7 (lực lượng continuum), nên mở rộng này là vô hạn.
Tập hợp Q(√2) = {"a" + "b"√2 | "a", "b" ∈ Q} là một mở rộng trường của Q, và rõ ràng là một mở rộng đơn giản. Bậc của mở rộng này là 2 vì {1, √2} có thể coi là phần tử cơ sở. Q(√2, √3) = Q(√2)(√3)={"a" + "b"√3 | "a", "b" ∈ Q(√2)}={"a" + "b"√2+ "c"√3+ "d"√6 | "a", "b","c","d" ∈ Q} là một trường mở rộng của cả Q(√2) và Q, với bậc mở rộng tương ứng là 2 và 4. Các mở rộng hữu hạn của Q cũng được gọi là các trường số đại số và chúng đóng vai trò quan trọng trong lý thuyết số.
Trường các phân thức một biến formula_8 là một mở rộng đơn không đại số của formula_9.
COPA

Tiểu đơn vị alpha của coatomer (tiếng Anh: "Coatomer subunit alpha") là protein ở người được mã hóa bởi gen "COPA".
Chức năng.
Trong tế bào nhân thực, sự vận chuyển protein giữa lưới nội chất và bộ máy Golgi được trung gian một phần bởi những protein vỏ túi không clathrin (coat protein, COP). Bảy protein vỏ đã được xác định, và chúng đại diện cho các tiểu đơn vị thuộc một phức hệ gọi là coatomer. Bao gồm những tiểu đơn vị alpha-COP, beta-COP, beta-prime-COP, gamma-COP, delta-COP, epsilon-COP và zeta-COP. Alpha-COP do COPA mã hóa sở hữu mật độ tương đồng trình tự cao với RET1P, tiểu đơn vị alpha của phức hệ coatomer ở nấm men. Đồng thời, 25 amino acid đầu N của alpha-COP mã hóa cho xenin, peptide có hoạt tính sinh học, giúp kích thích tụy ngoại tiết và hoạt động như một hormone ruột kết-dạ dày. Sự cắt nối luân phiên dẫn đến kết quả mã hóa những isoform khác biệt ở nhiều dạng ghép nối.
Tương tác.
COPA (gen) có khả năng tương tác với COPE và COPB1.
Thionyl chloride

Thionyl chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SOCl2. Đây là một chất lỏng không màu có độ bay hơi vừa phải với mùi hôi khó chịu. Thionyl chloride chủ yếu được sử dụng như một chất khử chloride, với xấp xỉ mỗi năm, được sản xuất trong đầu những năm 1990. Thionyl chloride có độc và sẽ phản ứng dữ dội với nước để tạo ra các loại khí độc, nó cũng được liệt kê như một hợp chất Bảng 3 vì nó có thể được sử dụng để sản xuất vũ khí hóa học.
Thionyl chloride đôi khi bị nhầm lẫn với sulfuryl chloride, SO2Cl2, nhưng tính chất của các hợp chất này khác nhau đáng kể. Sulfuryl chloride là một nguồn để sản xuất clo trong khi thionyl chloride lại là một nguồn để sản xuất các ion chloride.
Sản xuất.
Sản xuất công nghiệp thionyl chloride chủ yếu liên quan đến phản ứng của lưu huỳnh trioxit và lưu huỳnh dichloride:
Các phương pháp khác bao gồm tổng hợp từ phosphor pentachloride, clo và lưu huỳnh dichloride, hoặc phosgene:
Phản ứng đầu tiên của bốn phản ứng trên cũng tạo thành phosphor oxychloride (phosphoryl chloride), có tính chất hóa học giống như thionyl chloride trong nhiều phản ứng của nó.
Ứng dụng trong pin.
Thionyl chloride là một thành phần của pin lithi-thionyl chloride, tại đó nó hoạt động như điện cực dương (cathode) với lithi làm cực âm (anode);  chất điện li thường là lithi tetrachloroaluminat. Phản ứng xả tổng thể như sau:
Loại pin không thể sạc lại này có nhiều ưu điểm so với các dạng pin lithi khác như mật độ năng lượng cao, phạm vi nhiệt độ hoạt động rộng, thời gian lưu trữ và tuổi thọ hoạt động lâu dài. Tuy nhiên, mối quan tâm về chi phí và an toàn cao đã hạn chế việc sử dụng chúng. Các chất chứa trong pin này rất độc và cần các quy trình xử lý đặc biệt, ngoài ra chúng có thể nổ nếu bị quá tải.
An toàn.
SOCl2 là một hợp chất phản ứng có thể phát ra các khí độc hại một cách mạnh mẽ và dễ nổ khi tiếp xúc với nước và các chất phản ứng khác. Thionyl chloride được kiểm soát theo Công ước Vũ khí Hóa học, nơi nó được liệt kê trong Bảng 3. Thionyl chloride được sử dụng trong phương pháp "di-di" để sản xuất các tác nhân thần kinh G-series.
Elara (vệ tinh)

Elara ( ; ) là một vệ tinh dị hình của Sao Mộc, chuyển động cùng chiều với sao Mộc. Nó được phát hiện ra bởi Charles Dillon Perrine tại đài quan sát Lick vào năm 1905. Nó là vệ tinh lớn thứ tám của Sao Mộc và được đặt tên theo Elara, một trong những người tình của thần Zeus và là mẹ của gã khổng lồ Tityos.
Elara không được gọi bằng cái tên chính thức của mình cho đến tận năm 1975; trước đó, nó chỉ đơn giản được biết đến với cái tên . Đôi lúc nó được gọi là"Hera" trong khoảng từ năm 1955 đến 1975. Nó có bán kính chỉ vọn vẹn 43 km, như vậy chỉ bằng 2% kích thước của vệ tinh Europa. Tuy nhiên, nó có kích thước bằng một nửa vệ tinh Himalia vậy nên nó là vệ tinh lớn thứ 2 trong nhóm vệ tinh Himalia. Nó có thể là tiểu hành tinh loại C hoặc D bị bắt giữ, bởi vì nó phản chiếu rất ít ánh sáng.
Elara là vệ tinh trong nhóm Himalia, gồm năm vệ tinh có quỹ đạo cách Sao Mộc khoảng từ 11 đến 13 Gm và có độ nghiêng quỹ đạo khoảng 27.5°. Số liệu về quỹ đạo của nó được lấy vào năm 2000. Chúng luôn thay đổi do những sự nhiễu loạn gây ra bởi mặt trời và hành tinh.
Gặp tàu New Horizons.
Vào tháng 2 và tháng 3 năm 2007, tàu thám hiểm New Horizons trên hành trình tới Sao Diêm Vương đã chụp được một số bức ảnh của Elara từ khoảng cách 5 ngàn dặm dưới định dạng LORRI.
Diol

Diol hay glycol là những hợp chất hóa học nói chung thuộc nhóm ancol (rượu) có chứa hai nhóm chức hydroxyl (nhóm -OH) (diol còn được gọi là rượu hai chức). Việc ghép nối các nhóm chức năng này rất là phổ biến. Diol công nghiệp phổ biến nhất là Ethylene glycol.
Sử dụng.
1,2-Ethanediol được sử dụng làm chất chống đông trong động cơ đốt được làm mát bằng nước. Diol được dùng trong ngành công nghiệp hóa học để sản xuất polyester, polycarbonate và polyurethanes bằng phương pháp phản ứng ngưng tụ nhiều lần (polycondensation) và polyaditane. Sợi nhựa làm từ polyeste được sử dụng trong ngành công nghiệp dệt với thương hiệu "Diolen".
Anthe (vệ tinh)

Anthe ( ;; tiếng Hy Lạp: Άνθη) là một vệ tinh tự nhiên rất nhỏ của Sao Thổ nằm giữa quỹ đạo của vệ tinh Mimas và vệ tinh Enceladus. Nó cũng được biết tới là Saturn XLIX; ký hiệu tạm thời của nó là S/2007 S 4. Nó được đặt tên theo một trong những Alkyonide; cái tên này có nghĩa là "đầy hoa". Nó là vệ tinh được xác nhận thứ sáu mươi của Sao Thổ.
Nó được khám phá ra bởi Đội xử lý ảnh của tàu Cassini trong những bức ảnh được chụp ngày 30 tháng 5 năm 2007. Sau khi đã được khám phá ra, các nhà khoa học đã tìm kiếm lại nó trong các bức ảnh cũ do tàu "Cassini" chụp và đã phát hiện ra nó trong các quan sát từ tận hồi tháng 6 năm 2004. Nó lần đầu được công bố vào ngày 18 tháng 7 năm 2007.
Anthe bị ảnh hưởng một cách rõ ràng bởi một cộng hưởng kinh độ trung bình 10:11 gây nhiễu loạn với một vệ tinh lớn hơn nhiều là vệ tinh Mimas. Điều này khiến các yếu tố quỹ đạo mật tiếp của nó biến đổi với một biên độ vào khoảng 20 km ở bán trục lớn trong một khoảng thời gian khoảng 2 năm Trái Đất. Việc nó rất gần với quỹ đạo của vệ tinh Pallene và vệ tinh Methone gợi ra rằng những vệ tinh này có thể tạo thành từ một nhóm động học.
Vật chất bị thổi tung khỏi vệ tinh Anthe bởi các tác động micrometeoroid thì được các nhà khoa học nghĩ là nguồn cơn của Vành cung Anthe, một vành cung mờ nhạt về Sao Thổ có quỹ đạo chung với vệ tinh lần đầu được phát hiện vào tháng 6 năm 2007.