vietgpt/wikipedia_vi huggingface dataset:
Bạc(I) hyponitrit

Bạc(I) hyponitrit là một hợp chất ion với công thức AgNO hoặc 2[ON=NO]2-, chứa các ion bạc đơn trị và các anion hyponitrit. Đây là một chất rắn màu vàng nhạt nhạy cảm với ánh sáng, tan rất ít trong nước và không tan trong hầu hết các dung môi hữu cơ, bao gồm DMF và DMSO.
Điều chế.
Hợp chất được mô tả lần đầu vào năm 1848.
Muối có thể được kết tủa từ phản ứng của dung dịch natri hyponitrit với dung dịch bạc nitrat:
Lượng bạc dư tạo ra kết tủa màu nâu hoặc đen.
Bạc(I) hyponitrit có thể được điều chế bằng cách khử bạc(I) nitrat với natri amalgam.
Tính chất và phản ứng.
Bạc(I) hyponitrit ít hòa tan trong dung dịch kiềm hyponitrit, nhưng tan trong dung dịch amonia do sự hình thành cation phức [(NH3)3Ag]+.. Hợp chất bị phân hủy dần bằng ánh sáng.
Hợp chất khan bị phân hủy trong chân không ở 158 ℃. Các sản phẩm phân tách thành là bạc(I) oxit và đinitơ oxit. Tuy nhiên, những sản phẩm này sau đó phản ứng để tạo thành một hỗn hợp nitơ, bạc và các oxit khác nhau của hai nguyên tố và muối bạc. Nó cũng bị phân hủy bởi ánh sáng, tạo ra bạc(I) oxit, các loại nitơ oxit và khí nitơ.
Axit hyponitrơ.
Phản ứng của bạc hyponitrit với hydro chloride khan trong ete là cách thường dùng để điều chế axit hyponitrơ:
Dữ liệu quang phổ chỉ ra cấu hình trans cho axit thu được.
Ankyl halide.
Bạc hyponitrit phản ứng với ankyl halide, tạo thành các ankyl hyponitrit. Ví dụ, phản ứng với metyl bromide tạo ra chất lỏng dimetyl hyponitrit:
Các alkyl hyponitrit khác được báo cáo trong tài liệu gồm có các nhóm etyl, benzyl, và tert-butyl.
Tổ tiên chung cuối cùng của người và tinh tinh

Tổ tiên chung cuối cùng của người và tinh tinh, viết tắt tiếng Anh là CHLCA ("chimpanzee–human last common ancestor") là tổ tiên chung cuối cùng (LCA, last common ancestor) được chia sẻ bởi các chi "Homo" (con người) và "Pan" (tinh tinh và bonobo) trong Hominini (tông Người). Do phức tạp của quá trình hình thành loài lai, sự phân tách từ "Pan" và "Homo" dường như đã là một quá trình kéo dài, hiện không thể đưa ra một ước tính chính xác về tuổi của cá nhân tổ tiên này. Trong khi "sự khác biệt ban đầu" giữa các quần thể có thể xảy ra cách đây 13 triệu năm trước vào thế Miocen, quá trình lai có thể đã diễn ra cho đến cách đây khoảng 4 triệu năm trước vào thế Pliocene. Còn theo Wakeley thì mốc thời gian cuối và quan điểm về sự lai hóa bị bác bỏ (xem "các ước tính hiện tại về phân tách loài phức hợp").
Đồng(II) carbonat hydroxide

Đồng(II) carbonat hydroxide là một hợp chất ion (một muối) gồm các ion đồng(II) Cu2+, carbonat CO2−3, và hydroxide OH−. Tên này thường dành cho hợp chất có công thức Cu2(OH)2CO3 "(Cu(OH)2·CuCO3)." Nó là một chất rắn kết tinh màu xanh lá cây tồn tại trong tự nhiên ở dạng khoáng chất malachit. Nó đã được sử dụng từ thời cổ xưa như là một chất màu, và nó vẫn được sử dụng làm chất sơn trong hội họa.
Đôi khi tên chất này được dùng cho hợp chất Cu3(CO3)2(OH)2 "(Cu(OH)2·2CuCO3)", chất rắn kết tinh màu xanh da trời tồn tại ở dạng khoáng vật azurit. Chất này cũng được dùng làm chất màu.
Cả hai khoáng vật malachit và azurit có thể được tìm thấy trên các tấm đồng thau, đồng điếu, và đồng bị oxy hóa khi trải qua một thời gian dài. Thành phần của các màng oxy hóa này (patina) có thể khác nhau, trong môi trường hàng hải phụ thuộc vào môi trường ion chloride của nước biển, còn trong môi trường đô thị có thể có ion sunfat.
Hợp chất này thường bị gọi nhầm thành đồng(II) carbonat. Hợp chất đồng(II) carbonat CuCO3 không tồn tại trong tự nhiên. Chất này bị phân hủy bởi nước hoặc hơi ẩm từ không khí, và chỉ được tổng hợp thực sự vào năm 1973 với nhiệt độ cao và áp suất rất cao.
Hợp chất khác.
Cu2(OH)2CO3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu2(OH)2CO3·NH3 là chất rắn màu lục nhạt.
Nguồn gốc tiếng nói

Nguồn gốc tiếng nói trong "Homo sapien sapiens" là một chủ đề tranh cãi và gây tranh luận rộng rãi. Các vấn đề liên quan đến việc sử dụng tiếng lưỡi, môi và cơ quan phát âm của con người như là công cụ giao tiếp chưa từng thấy. Trong khi đó những động vật khác chỉ biết kêu lên, nhưng không sử dụng lưỡi để điều chỉnh âm thanh phát ra. Tiếng nói cũng phân biệt với ngôn ngữ, là khái niệm bao hàm "tiếng nói" và các dấu hiệu, văn tự...
Khái quát.
Mặc dù có sự liên quan đến vấn đề tổng quát hơn về nguồn gốc ngôn ngữ, sự phát triển của khả năng nói riêng biệt của con người đã trở thành một cách rõ ràng và theo nhiều cách riêng biệt về nghiên cứu khoa học . Chủ đề "tiếng nói" là một chủ đề riêng biệt, bởi ngôn ngữ không nhất thiết phải là nói: nó có thể bằng văn bản hoặc dấu hiệu. Tiếng nói theo ý nghĩa này là tùy chọn, mặc dù nó là phương thức mặc định cho ngôn ngữ.
Trong thực tế khỉ, vượn và người, giống như nhiều động vật khác, đã phát triển các cơ quan chuyên biệt để tạo âm thanh cho mục đích giao tiếp xã hội . Mặt khác, không một con khỉ hoặc vược nào sử dụng lưỡi của nó cho những mục đích như vậy . Việc sử dụng lưỡi, môi và các bộ phận chuyển động khác chỉ có ở loài người, dường như đặt "tiếng nói" trong một thể loại riêng biệt, làm cho sự xuất hiện và tiến hóa của nó trở thành một thách thức lý thuyết lý thú trong mắt nhiều học giả .
Kali ferricyanide

Kali ferricyanide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học K3Fe(CN)6. Muối màu đỏ tươi này chứa ion bát diện Fe(CN)63−. Chất này tan trong nước và dung dịch của nó tạo ra màu vàng lục dưới ánh sáng huỳnh quang. Chất này được Leopold Gmelin tìm ra năm 1822, và ban đầu được dùng trong việc điều chế thuốc nhuộm màu xanh.
Điều chế.
Kali ferricyanide được điều chế bằng cách cho clo đi qua dung dịch kali ferrocyanide. Sau đó kali ferricyanide được tách ra khỏi dung dịch:
Cấu trúc.
Tương tự như các muối cyanide kim loại khác, kali ferricyanide rắn có một cấu trúc polyme phức tạp. Polyme này bao gồm một trung tâm bát diện Fe(CN)63− kết nối với các ion K+ gắn vào các phối tử CN. Liên kết  K+---NCFe bị phá vỡ khi chất rắn hòa tan trong nước.
Ứng dụng.
Hợp chất này được sử dụng rộng rãi trong việc vẽ bản vẽ chi tiết và trong nhiếp ảnh (quy trình cyanotype). Một số quy trình chỉnh sửa ảnh có sử dụng kali ferricyanide. Kali ferricyanide được sử dụng như là một chất oxy hóa để loại bỏ bạc ra khỏi các âm bản và dương bản, một quá trình gọi là chấm khắc. Trong nhiếp ảnh màu, kali ferricyanide được sử dụng để giảm kích thước của các chấm màu mà không làm giảm số lượng của chúng, một loại chỉnh sửa màu thủ công. Nó cũng được sử dụng trong nhiếp ảnh đen trắng với natri thiosunfat (hypo) để giảm mật độ của một âm bản hoặc ảnh bạc gelatin, khi đó hỗn hợp được gọi là chất giảm mật độ của Farmer; điều này có thể giúp giải quyết các vấn đề do phơi sáng âm bản, hoặc làm sáng các điểm nổi bật trên ảnh.
Hợp chất này được dùng trong việc cứng hóa sắt và thép, trong mạ điện, nhuộm len, chất oxy hóa trong phòng thí nghiệm và trong hóa hữu cơ.
Lưu huỳnh hexafluoride

 Lưu huỳnh hexafluoride (công thức hóa học: SF6) là một hợp chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, là một loại khí nhà kính vô cùng và chất cách điện tốt. SF6 có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một chất khí điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g/L ở điều kiện thường, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g/L). Loại khí này vẫn có thể gây tác hại cho con người khi hít phải lượng quá nhiều.
Tổng hợp và phản ứng.
SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua phản ứng của S8 và F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh fluoride khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để phân hủy S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó làm sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF6. 
Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (100 ℃), như sau:
Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đặc điểm chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các hexafluoride nhóm 16 của nó nặng hơn, SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric. Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó, nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng lithi.
Lưu huỳnh monoxide

Lưu huỳnh monoxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SO. Nó chỉ được tìm thấy dưới dạng pha loãng. Khi cô đọng, nó chuyển thành S2O2 (đisulfur dioxide). Nó đã được phát hiện trong không gian nhưng hiếm khi gặp ở trạng thái tinh khiết.
Cấu trúc và liên kết.
Phân tử SO có trạng thái ba trạng thái tương tự như O2, nghĩa là mỗi phân tử có hai electron không tương xứng. Chiều dài liên kết S–O là 148,1 pm tương tự như trong các Oxide lưu huỳnh thấp hơn (ví dụ: S8O, S–O = 148 pm) nhưng dài hơn liên kết S–O trong khí S2O (146 pm), SO2 (143,1 pm) và SO3 (142 pm). 
Các phân tử được kích thích với bức xạ hồng ngoại gần với trạng thái đơn cực (không có electron không tương xứng). Trạng thái singlet được cho là có phản ứng mạnh hơn trạng thái ba cực của trạng thái cơ bản, giống như phản ứng oxy đơn hơn phản ứng hơn oxy ba lần.
Sản xuất và phản ứng.
Sản xuất SO như là một chất tinh khiết trong tổng hợp hữu cơ bằng việc sử dụng các hợp chất có thể "đẩy ra" SO. Ví dụ bao gồm phân hủy của một phân tử thirane 1-Oxide tương đối đơn giản: cũng như các ví dụ phức tạp hơn, chẳng hạn như một trisulfide Oxide, C10H6S3O,
Phân tử SO là không ổn định về nhiệt động lực, chuyển đổi sang S2O2. SO chèn vào alkenes, alkynes và dienes tạo ra các phân tử với ba vòng thành phần có chứa lưu huỳnh.
Thế hệ dưới điều kiện khắc nghiệt.
Trong phòng thí nghiệm lưu huỳnh monOxide có thể được sản xuất bằng cách xử lý lưu huỳnh dioxide với hơi lưu huỳnh trong một lượng phóng xạ. 
Một máy phát quang hóa học cho lưu huỳnh đã được báo cáo dựa trên các phản ứng:
Các biện pháp an toàn.
Do sự xuất hiện hiếm hoi của lưu huỳnh trong khí quyển và sự ổn định kém; rất khó để xác định đầy đủ các mối nguy hiểm của nó. Nhưng khi ngưng tụ và đầm chặt, nó tạo thành đisulfur dioxide, tương đối độc và ăn mòn. Hợp chất này cũng rất dễ cháy (khả năng cháy giống như khí metan) và khi bị đốt cháy tạo ra lưu huỳnh dioxide, một loại khí độc.
Đisulfur dioxide.
SO dễ chuyển thành đisulfur dioxide &lt;chem&gt;S2O2&lt;/chem&gt;. Đisulfur dioxide là phân tử phẳng với độ đối xứng C2v. Chiều dài liên kết S–O là 145,8 pm, ngắn hơn trong monomer, và độ dài liên kết S–S là 202,45 pm. Góc O–S–S là 112,7°.&lt;chem&gt;S2O2&lt;/chem&gt; có momen lưỡng cực là 3,17 D.
Lưu huỳnh tetrachloride

Lưu huỳnh tetrachloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SCl4. Nó thường thu được dưới dạng một chất rắn màu vàng nhạt không ổn định. SF4, tương ứng là một chất phản ứng ổn định, hữu ích hơn.
Điều chế và cấu trúc.
Lưu huỳnh tetrachloride thu được bằng cách xử lý lưu huỳnh đichloride với clo ở 193 K:
Lưu huỳnh tetrachloride nóng chảy cùng với sự phân hủy ở trên -20 ℃. Cấu trúc rắn của nó là không chắc chắn. 
Lưu huỳnh tetrachloride có thể có dạng SCl3+Cl−, vì muối liên quan được biết đến có dạng liên kết anion không phối hợp. Trái ngược với tetrachloride này, SF4 là một phân tử trung hòa.
Phản ứng.
Lưu huỳnh tetrachloride phân hủy trên -30 ℃ (243 K) thành lưu huỳnh đichloride và clo.
Lưu huỳnh tetrachloride dễ dàng bị thủy phân:
Lưu huỳnh tetrachloride phản ứng với nước, tạo ra hydro chloride và lưu huỳnh dioxide thông qua quá trình thủy phân. Thionyl chloride là một chất trung gian.
Lưu huỳnh tetrachloride còn bị oxy hóa bởi axit nitric:
Platin(II) chloride

Platin(II) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố platin và clo, với công thức hóa học PtCl2. Đây là một tiền chất quan trọng được sử dụng để điều chế các hợp chất bạch kim khác. Nó tồn tại dưới hai dạng tinh thể, nhưng các tính chất của hai dạng này chính có phần tương tự: màu nâu sẫm, không hòa tan trong nước, có từ tính và không mùi.
Điều chế.
β-PtCl2 được điều chế bằng cách làm nóng axit hexachloroplatinic(IV) đến nhiệt độ 350 ℃ trong không khí.
Phương pháp này thuận tiện vì acid hexachloroplatinic(IV) được tạo ra dễ dàng từ kim loại Pt. Các dung dịch nước của H2PtCl6 cũng có thể bị khử với muối hydrazin, nhưng phương pháp này tốn kém hơn phương pháp tuyến nhiệt của Kerr và Schweizer.
Mặc dù PtCl2 phải hình thành khi kim loại platin tiếp xúc với chlor khi nóng, quá trình này bị chlor hóa quá mức và tạo ra PtCl4. Berzelius và sau đó Wöhler và Streicher cho thấy khi gia nhiệt tới 450 ℃, hợp chất Pt(IV) này bị phân hủy thành dẫn xuất Pt(II):
Các phép biến đổi như thế này được "đẩy" bởi entropy, năng lượng tự do thu được khi thải ra một sản phẩm khí từ chất rắn. Khi đun nóng đến nhiệt độ cao hơn, PtCl2 giải phóng chlor để tạo ra Pt kim loại. Sự chuyển đổi này là cơ sở cho phép kiểm tra độ tinh khiết của sản phẩm PtCl2.
Hợp chất khác.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
Ở nhiệt độ 25 ℃, dạng α- tan trong nước ở mức 0,2523 g/100 mL, trong khi đó dạng β- chỉ tan ở mức 0,0366 g/100 mL. Chúng có những phản ứng khá khác nhau. Ở 170 ℃, dạng α- chuyển thành dạng β-.;
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như:
Một phức hai phối tử PtCl2·2NH3·2N2H4 cũng được biết đến dưới cả hai dạng "cis-" và "trans-". Chúng đều là tinh thể không màu, tan ít trong nước nhưng dạng "trans-" ổn định hơn so với dạng "cis-".
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như PtCl2·2NH2OH là tinh thể màu vàng hay PtCl2·4NH2OH là tinh thể không màu. Dạng Pt(NH2OH)4PtCl4 có màu tím. Phức hai phối tử PtCl2·(4 − x)NH3·xNH2OH là tinh thể không màu, tan trong nước. Khi tác dụng với K2PtCl4, Phức với x = 1 và 2 có màu lục, với x = 3 hoặc 4 thì phức có màu hoa hồng-tím.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như PtCl2·CO(NH2)2·2H2O là chất rắn màu lục đậm.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như PtCl2·2CON4H6·3H2O là tinh thể gần như không màu.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như PtCl2·CS(NH2)2 là tinh thể vàng cam, PtCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể vàng hay PtCl2·4CS(NH2)2 là tinh thể vàng. Phức hai phối tử PtCl2·2NH3·2CS(NH2)2 cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể không màu. Phức PtCl2·5CS(NH2)2, thực chất là (Pt[CS(NH2)2]4Cl2)·CS(NH2)2, là chất rắn màu trắng.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như PtCl2·2CSN3H5 là chất rắn vàng.
PtCl2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như PtCl2·4CSe(NH2)2 là tinh thể vàng kim loại, phân hủy ở ..
Platin(IV) selenide

Platin(IV) selenide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là platin và selen, có công thức hóa học PtSe2. Hợp chất này là một hợp chất kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm dichalcogenide (TMDC). Là một hợp chất thuộc nhóm dạng lớp, PtSe2 có thể được chia thành các lớp mỏng xuống đến ba nguyên tử dày gọi là đơn lớp.
Tổng hợp.
Minozzi là người đầu tiên báo cáo tổng hợp thành công platin(IV) selenide từ các nguyên tố thành phần vào năm 1909. Platin(IV) selenide có thể được hình thành bằng cách làm nóng các lớp mỏng platin trong hơi khí selen ở nhiệt độ 400 ℃.
Bề mặt platin tiếp xúc với hơi selen ở nhiệt độ 270 ℃ cũng tạo thành hợp chất đơn lớp PtSe2.
Ngoài các phương pháp selen hóa này, PtSe2 cũng có thể được tạo thành bởi sự kết tủa trong dung dịch nước của Pt(IV) được xử lý với hydro selenide hoặc bằng cách đốt nóng platin(IV) chloride với nguyên tố selen.
Xuất hiện trong tự nhiên.
Platin(IV) selenide tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản có tên gọi là sudovikovit. Khoáng sản này được đặt theo tên của nhà vật lý học người Nga, N.G. Sudovikov (1903–1966). Độ cứng của khoáng vật là từ 2 đến 5⁄2. Khoáng chất sudovikovit đã được tìm thấy trong mỏ Srednyaya Padma, mỏ Velikaya Guba urani-vanadi, thuộc bán đảo Zaonezhie, Cộng hoà Karelia, thuộc Nga.
Natri hyaluronat

Natri hyaluronat là muối của natri và axit hyaluronic, một glycosaminoglycan được tìm thấy trong nhiều loại mô liên kết ở người.
Hóa học.
 Natri hyaluronat là muối của natri và axit hyaluronic. Nó là chuỗi polyme dài có mắt xích là đường đôi của Na-glucuronate-N-acetylglucosamine. 
Sự xuất hiện trong tự nhiên.
Natri hyaluronate phân tán khắp các mạng lưới ngoại bào của mô liên kết, biểu mô, và 
mô thần kinh của động vật có vú, cũng như trong màng trong giác mạc.[cần dẫn nguồn]
Cơ chế hoạt động.
 Natri hyaluronat có chức năng bôi trơn mô và được cho là đóng vai trò quan trọng trong việc điều hòa các tương tác giữa các mô cạnh nhau. Nó tạo thành một dung dịch nhớt đàn hồi trong nước. Chức năng bảo vệ cơ học cho mô (mống mắt, võng mạc) và các lớp tế bào (giác mạc, nội mô và biểu mô) là do tính nhớt cao của dung dịch, còn tính đàn hồi của dung dịch giúp hấp thụ áp lực cơ học và làm tầng đệm bảo vệ cho mô. Về chức năng tạo điều kiện cho việc chữa lành vết thương, người ta cho rằng nó hoạt động như một phương tiện vận chuyển, đưa các peptide yếu tố tăng trưởng và các protein cấu trúc khác đến nơi phản ứng. Sau đó, các chất này bị enzym phân hủy và các protein hoạt hóa được giải phóng để thúc đẩy quá trình sửa chữa mô.
Tác dụng phụ.
Tác dụng ngoài ý muốn tương đối hiếm khi được sử dụng để điều trị các khớp.
 Khi sử dụng trong nhãn khoa, natri hyaluronat có thể gây viêm hậu phẫu, phù nề giác mạc hoặc tăng áp lực nội nhãn ngắn.[cần dẫn nguồn]
Lịch sử.
 Vào cuối những năm 1970 và đầu những năm 1980, chất này đã được dùng dưới tên biệt dược Hylartin và Hylartin Vetused trong các thử nghiệm lâm sàng của con người và thú y (ngựa đua) để điều trị viêm thoái hóa khớp. Hyaluronat natri lần đầu tiên bán trên thị trường được phát triển bởi Endre Alexander Balazs dưới nhãn biệt dược Healon, sản xuất bởi Pharmacia AB ở Thụy Điển vào năm 1980.
Platin(IV) fluoride

Platin(IV) fluoride, hay platin tetrafluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là platin và flo, có công thức hóa học được quy định là PtF4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng là một chất rắn màu đỏ cam, phản ứng với nước, có tính chất của platin(IV) trong hình học phối hợp bát diện.
Điều chế.
Hợp chất này được Henri Moissan báo cáo lần đầu bởi sự tráng florin của kim loại platin với sự hiện diện của hydro fluoride. Có một phương pháp tổng hợp hiện đại liên quan đến phương thức nhiệt phân của platin(VI) fluoride.
Phản ứng.
Dung dịch của hợp chất platin(IV) fluoride trong nước có màu nâu đỏ, nhưng nó nhanh chóng phân hủy, giải phóng nhiệt và tạo thành một chất kết tủa platin(IV) oxit dạng ngậm nước và axit hexafloroplatinic(IV). Khi đun nóng ở nhiệt độ cao, platin(IV) fluoride sẽ phân hủy thành kim loại platin và flo. Khi được đun nóng và tiếp xúc với thủy tinh, khí silic tetrafluoride sẽ được tạo thành cùng với kim loại.
Platin(IV) fluoride có thể tạo thành sản phẩm cộng với selen tetrafluoride và brom trifluoride. Các sản phẩm cộng với dạng tinh thể dễ bay hơi cũng được hình thành kết hợp với BF3, PF3, BCl3 và PCl3.
Silic tetrabromide

Silic tetrabromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố silic và brom, với công thức hóa học được quy định là SiBr4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu, và có mùi hôi do khuynh hướng thủy phân đi kèm với sự giải phóng hydro bromide. Các tính chất chung của silic tetrabromide rất giống với hợp chất silic tetrachlorrua thường được sử dụng phổ biến.
Tổng hợp.
Silc tetrabromide được tổng hợp bằng phản ứng của silic với hydro bromide ở nhiệt độ 600 °C.
Si + 4 HBr → SiBr4 + 2 H2
Các sản phẩm phụ bao gồm dibromosilane (SiH2Br2) và tribromosilane (SiHBr3).
Si + 2 HBr → SiH2Br2
Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2
Sử dụng.
Do có tính chất tương tự với hợp chất silic tetrachlorrua, hợp chất này có rất ít ứng dụng. Sự phân huỷ của SiBr4 có lợi ích là là, lắng đọng silic với tốc độ nhanh hơn so với SiCl4, tuy nhiên SiCl4 thường được ưa dùng hơn do có độ tinh khiết cao. Sự nhiệt phân của hợp chất này tiếp theo là xử lý với amonia và silic nitride tạo thành lớp phủ, tất cả tạo thành một hợp chất cứng ứng dụng làm làm gốm sứ, vật liệu trám và sản xuất nhiều công cụ cắt.
Petar Nadoveza

Petar Nadoveza (9 tháng 4 năm 1942 – 19 tháng 3 năm 2023
) là một cầu thủ bóng đá người Croatia.
Đội tuyển bóng đá quốc gia Nam Tư.
Petar Nadoveza thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nam Tư từ năm 1967.
Thống kê sự nghiệp.
!Tổng cộng||1||0
Nickel(II) fluoride

Niken(II) fluoride là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính là hai nguyên tố niken và flo, với công thức hóa học được quy định là NiF2. Hợp chất này là một hợp chất ion của niken và flo, tồn tại dưới hình dạng những tinh thể màu hơi vàng đến xanh lá. Không giống như nhiều hợp chất fluoride khác, niken(II) fluoride rất có tính ổn định trong không khí.
Điều chế.
Niken(II) fluoride được điều chế bằng cách cho hợp chất niken(II) chloride dạng khan tác dụng với khí flo ở nhiệt độ 350 ℃:
Phản ứng tương tự của hợp chất coban(II) chloride dẫn đến quá trình oxy hóa coban, trong khi đó niken vẫn ở trạng thái oxy hóa +2 sau quá trình flo hóa vì trạng thái oxy hóa +3 không ổn định. Chloride dễ bị oxy hóa hơn niken(II). Đây là một phản ứng thế halogen điển hình, trong đó một halogen cộng với hợp chất halogen có ít hoạt tính hơn làm cho halogen đó hoạt động bị giảm đi hoạt tính và hợp chất chứa gốc halogen trở nên hoạt tính hơn.
Hợp chất niken(II) fluoride cũng được sản xuất khi khí flo phản ứng với kim loại niken.
Ouranopithecus

Ouranopithecus là chi vượn lớn Eurasia tiền sử, gồm hai loài. Một là "Ouranopithecus macedoniensis" vào cuối Miocen muộn (9.6-8.7 Ma) tìm thấy ở Hy Lạp năm 1974 , và thứ hai là "Ouranopithecus turkae", cũng thuộc Miocen muộn (8.7-7.4 Ma) tìm thấy ở Thổ Nhĩ Kỳ năm 2007 .
Đặt tên.
Tên loài được đặt theo tiếng Hy Lạp Οὐρανός, "Ouranos" nghĩa là "bầu trời", và tiếng Hy Lạp cổ πίθηκος, "píthēkos" nghĩa là "khỉ", hợp lại là "khỉ trời" .
Phân loại.
Dựa trên cấu trúc răng và mặt của "O. macedoniensis", đã có gợi ý rằng "Ouranopithecus" thực sự là một "dryopithecine". Tuy nhiên, nó có lẽ liên quan chặt chẽ hơn với Ponginae .
Một số nhà nghiên cứu xem "Ouranopithecus" là tổ tiên chung cuối cùng của người và vượn , và là tiền thân cho "australopithecine" và người , mặc dù điều này rất gây tranh cãi và không được chấp nhận rộng rãi. Đúng là "O. macedoniensis" cổ có các đặc điểm giống với một số hominin sớm (như xoang trán, hốc trán), nhưng chúng gần như chắc chắn là các loài không có liên quan chặt chẽ . Nó được gợi ý rằng đó có thể là một đồng dạng của "Graecopithecus freybergi" , mặc dù có thể không có đủ dữ liệu để hỗ trợ sự đồng dạng này .
Kali ferrocyanide

Kali ferrocyanide, hay "kali hexacyanoferrat(II)" là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học K4Fe(CN)6. Trihydrat cũng được biết đến. Nó là một muối kali của phức Fe(CN)64−. Muối này tạo ra các tinh thể đơn nghiêng màu vàng chanh.
Tổng hợp.
Sản xuất hiện đại.
Kali ferrocyanide được sản xuất công nghiệp từ axit xianhydric, sắt(II) chloride, và calci hydroxide, để tạo thành Ca2Fe(CN)6·11H2O. Dung dịch này sẽ được cho phản ứng với muối kali để tạo thành muối hỗn hợp calci-kali CaK2Fe(CN)6, và sau đó cho phản ứng với kali cacbonat để tạo sản phẩm cuối cùng.
Sản xuất tiền hiện đại.
Trước đó, muối này được tạo ra từ các nguồn cacbon hữu cơ có chứa nitơ, sắt vụn, và kali cacbonat. Các nguồn nitơ và cacbon là sừng bị rạn nứt, phế liệu da, nội tạng, hoặc máu khô.
Ứng dụng.
Kali ferrocyanide có nhiều ứng dụng đặc thù trong công nghiệp. Nó và muối natri tương ứng được sử dụng rộng rãi như các chất chống ăn mòn cho muối đường và muối ăn. Kali và natri ferrocyanide cũng được sử dụng trong việc tinh chế thiếc và tách đồng từ quặng molybden. Kali ferrocyanide được sử dụng trong sản xuất rượu vang và axit citric.
Lanthan(III) chloride

Lanthan(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LaCl3. Đây là một loại muối thông thường nhưng chủ yếu được sử dụng trong nghiên cứu. Nó là một chất rắn màu trắng rất tan trong nước và alcohol.
Cấu trúc.
Cấu trúc của lanthan(III) chloride cũng tương tự như urani(III) chloride.
Điều chế và phản ứng.
Nó hình thành khi kết hợp các nguyên tố, nhưng một phương pháp thường sử dụng thường dùng là nung nóng hỗn hợp lanthan(III) oxit và amoni chloride ở 200–250 ℃:
Từ trichloride, ta có thể tạo ra trihalogenua khác bằng phản ứng trao đổi. Khử với kali tạo ra lanthan.
Ứng dụng.
Lanthan(III) chloride không có nhiều ứng dụng. Một ứng dụng là tạo kết tủa phosphat từ dung dịch, ví dụ: trong bể bơi để ngăn sự phát triển tảo. Lanthan(III) chloride cũng được sử dụng trong nghiên cứu sinh hóa để ngăn chặn hoạt động của các cation hóa trị hai, chủ yếu là các chất của calci. Pha tạp với xeri, nó được sử dụng làm chất nhấp nháy.
Trong tổng hợp hữu cơ, lanthan(III) chloride hoạt động như một axit Lewis để chuyển aldehyde thành acetan.
Hợp chất này đã được xác định như một chất xúc tác cho việc clo hóa của metan thành clorometan với axit clohydric và oxy.
Hợp chất này cũng được sử dụng trong máy dò gamma.
Nó cũng thường được sử dụng như một chất ức chế ion hóa trong quang phổ phát xạ nguyên tử.
Zirconi(IV) chloride

Zirconi(IV) chloride, còn được gọi với cái tên khác là "zirconi tetrachloride", là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố zirconi và clo, với công thức hóa học được quy định là ZrCl4. Hợp chất này thường được sử dụng làm tiền chất cho các hợp chất khác của nguyên tố zirconi. Hợp chất này là một chất rắn nóng chảy nhanh chóng, ngoài ra cũng thủy phân nhanh chóng trong không khí ẩm.
Các ứng dụng.
Tiền thân của Zr kim loại.
ZrCl4 là một chất trung gian trong việc chuyển đổi các khoáng chất zirconi thành zirconi kim loại theo quy trình Kroll. Trong tự nhiên, nguyên tố zirconium luôn tồn tại dưới dạng oxit. Đối với việc chuyển đổi sang kim loại nguyên chất các oxit chịu lửa này phải được được chuyển đổi thành hợp chất tetrachloride và có thể được chưng cất ở nhiệt độ cao. Các tinh thể ZrCl4 tinh khiết có thể được khử với kim loại Zr để sản xuất hợp chất zirconi(III) chloride.
Sử dụng khác.
ZrCl4 là tiền chất phổ biến nhất đối với sự lắng đọng hơi hóa học của zirconi(IV) oxit và zirconi điborua.
Trong tổng hợp hữu cơ, zirconi tetrachloride được sử dụng như là một axit Lewis yếu cho phản ứng Friedel-Crafts, phản ứng Diels-Alder và các phản ứng đóng vòng hóa phân tử. Nó cũng được sử dụng để điều trị chống thấm nước hàng dệt may và các vật liệu dạng xơ khác.
Hợp chất khác.
ZrCl4 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
Chúng đều là bột màu trắng.
Kali bromat

Kali bromat (KBrO3), là một muối bromat của kali ở dạng tinh thể hay bột màu trắng.
Điều chế.
Kali bromat được tạo thành khi brom được thổi qua một dung dịch kali hydroxide nóng. Trước tiên phản ứng tạo ra kali hypobromit không ổn định, nhanh chóng phân tách thành kali bromide và kali bromat:
Điện phân dung dịch kali bromide cũng tạo thành bromat. Cả hai quá trình đều tương tự như các quy trình được sử dụng trong sản xuất muối clorat.
Kali bromat dễ dàng tách ra khỏi kali bromide trong cả hai phương pháp do độ tan của nó thấp hơn nhiều; khi một dung dịch chứa kali bromat và kali bromide được làm lạnh đến 0 ℃, hầu hết bromat sẽ kết tủa, trong khi hầu hết bromide sẽ còn trong dung dịch.
Sử dụng trong nướng bánh.
Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào. Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1,5 V, tương đương với kali pemanganat).
Chromi(II,III) carbide

Chromi(II,III) carbide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố Chromi và cacbon. Hợp chất này là một hợp chất dạng gốm, có các công thức hóa học khác nhau, cùng thành phần như: Cr3C2, Cr7C3 và Cr23C6. Ở điều kiện tiêu chuẩn, hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn có màu xám, phản ứng với nước.
Chromi(II,III) carbide cực kỳ cứng và có tính chất chống ăn mòn. Ngoài ra, hợp chất này cũng là một hợp chống chịu lửa tốt, có nghĩa là nó vẫn giữ được độ cứng của nó ở nhiệt độ cao. Các tính chất này làm cho hợp chất này trở nên hữu ích, với ứng dụng như một chất bổ sung cho các hợp kim kim loại. Khi các tinh thể Chromi(II,III) carbide được tích hợp vào bề mặt của kim loại, nó sẽ cải thiện khả năng chịu mài mòn và chống ăn mòn của kim loại, và duy trì các tính chất này ở nhiệt độ cao. Thành phần cứng nhất và được sử dụng phổ biến nhất cho mục đích này là Cr3C2.
Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)23C6 và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Một khoáng chất carbide giàu Chromi khác là yarlongite, công thức hóa học là Cr4Fe4NiC4.
Cadmi(II) hydride

Cadmi(II) hydride (tên hệ thống là cadmi đihydride) là một hợp chất vô cơ với các công thức hóa học (CdH2)"n" (cũng viết là ([CdH2])"n" hoặc CdH2). Nó là một chất rắn chỉ được biết đến như một bột màu trắng không hòa tan và không ổn định nhiệt.
Danh pháp.
Tên hệ thống là "cadmi đihydride", tên IUPAC hợp lệ, được xây dựng theo danh pháp thành phần. Cadmi đihydride cũng được sử dụng để chỉ các hợp chất đihydridocadmi liên quan và oligomers của nó. Cần cẩn thận để tránh gây nhầm lẫn giữa hai hợp chất.
Lịch sử.
Vào năm 1950 một nhóm nghiên cứu do Glenn D. Barbaras dẫn đầu đã tổng hợp cadmi hydride lần đầu tiên. Trình tự phản ứng này bao gồm demetyl hóa dimetylcadmi trong dietyl ete ở -78 °C, tạo ra cadmi(II) hydride.
Tính chất hóa học.
Chất rắn cadmi(II) hydride, dựa trên phổ hồng ngoại của nó, được cho là có liên kết hydro. Các hydride kim loại thấp khác cũng trùng hợp theo cách tương tự. Trừ khi làm lạnh xuống dưới -20 °C, cadmi(II) hydride nhanh chóng phân hủy để tạo ra cadmi và hydro:
Đihydridocadmi.
Đihydridocadmi là dạng monomeric, phân tử với công thức hóa học (cũng được viết là []). Đó là một loại khí không màu. Nó được tạo ra bởi phản ứng pha khí của các nguyên tử cadmi với hydro. Phân tử này là tuyến tính, có độ dài liên kết là 168,3 pm.
Acid bromic

Acid bromic, tên khác: "hydro bromat", là một acid oxo với công thức hóa học HBrO3. Nó chỉ tồn tại ở dạng dung dịch nước. Dung dịch không màu này chuyển sang màu vàng ở nhiệt độ phòng do nó phân hủy thành brom. Acid bromic và muối bromat là các chất oxy hóa mạnh và là thành phần phổ biến trong các phản ứng Belousov-Zhabotinsky. Phản ứng Belousov-Zhabotinsky là một ví dụ điển hình về nhiệt động lực học không cân bằng.
Cấu trúc.
Có vài dạng đồng phân của HBrO3. Các độ dài kết nối được tính toán được liệt kê dưới đây dựa trên lý thuyết ba mức cấp cao G2MP2, CCSD(T), và QCISD(T).
Các khoảng cách năng lượng lớn giữa các cấu trúc này không làm cho sự đồng phân có thể xảy ra. HOBrO2 là đồng phân ổn định nhất và được thể hiện trong những hình trên.
Tổng hợp.
Acid bromic là sản phẩm của một phản ứng giữa bari bromat và acid sunfuric.
Bari sunfat không hòa tan trong nước và tạo thành kết tủa. Acid bromic trong nước có được khi loại bỏ kết tủa bari sunfat.
Tính chất.
Acid bromic không tồn tại trong trạng thái tự do, trong dung dịch nước nó là một chất lỏng không màu (hoặc hơi màu vàng) với nồng độ tối đa lên đến 50%.
Nó là một acid mạnh với p"K"a = -2.
Kiểm soát lửa bởi người tiền sử

Kiểm soát lửa bởi người tiền sử là một bước ngoặt trong khía cạnh văn hoá của sự tiến hóa của con người. Lửa cung cấp nguồn ấm, bảo vệ, và phương pháp nấu ăn. Những cải tiến về văn hoá này cho phép loài người phát tán về địa lý, đổi mới văn hoá, thay đổi chế độ ăn uống và hành vi sống. Thêm vào đó, tạo ra lửa cho phép mở rộng hoạt động của con người sang những thời gian tối cũng như lúc buổi sáng lạnh lẽo.
Những công bố về bằng chứng chắc chắn sớm nhất về kiểm soát lửa của thành viên chi Homo dao động từ 1,7 đến 0,2 Ma BP (Ma/Ka BP: "Mega /Kilo annum before present", triệu /ngàn năm trước đây) . Bằng chứng về việc "Homo erectus" sử dụng có kiểm soát lửa bắt đầu từ 600 Ka BP, được giới học thuật thừa nhận rộng rãi . Các tấm đá nung (flint blade) tuổi khoảng 300 Ka BP đã được tìm thấy ở Ma-rốc gần các hóa thạch của loài Homo sapiens tiền sử chưa phải là hiện đại. Bằng chứng về việc kiểm soát lửa là phổ biến ở người hiện đại về mặt giải phẫu xảy ra khoảng 125 Ka BP .
Kiểm soát lửa.
Sử dụng và kiểm soát lửa là một quá trình dần dần thông qua nhiều giai đoạn. Một trong các yếu tố là sự thay đổi môi trường sống, từ rừng rậm rạp, nơi cháy rừng hiếm nhưng có khả năng thảm họa, sang đồng cỏ hoang dã (hỗn hợp cỏ/rừng) nơi cháy rừng rất hiếm nhưng có cường độ thấp hơn. Sự thay đổi này có thể đã xảy ra vào khoảng 3 Ma BP, khi vùng thảo nguyên mở rộng ở Đông Phi do khí hậu lạnh và khô .
Giai đoạn tiếp theo là sự tương tác với các cảnh quan bị đốt cháy và tìm kiếm sau vụ cháy rừng, như hiện vẫn quan sát thấy ở các loài động vật hoang dã khác nhau . Trong savanna hoang dã ở châu Phi, các loài động vật ăn cỏ trong các khu vực bị đốt gần đây, bao gồm tinh tinh Savanna (một loài Pan troglodytes verus), khỉ Vervet ("Cercopithecus aethiops"), nhiều loài chim săn côn trùng, và động vật có xương sống nhỏ... tìm kiếm thức ăn sau vụ cháy cỏ .
Bước tiếp theo là sử dụng các điểm cháy còn lại sau vụ cháy rừng. Ví dụ, thức ăn phát hiện sau vụ cháy rừng có xu hướng bị đốt hoặc nấu chưa chín. Điều này có thể tạo ra động cơ để đặt thực phẩm chưa được nấu chín trên một điểm đang cháy hoặc để kéo thức ăn ra khỏi lửa nếu nó có nguy cơ bị cháy. Điều này đòi hỏi sự quen thuộc với lửa và hành vi của nó .
Bước đầu tiên trong việc kiểm soát lửa là vận chuyển lửa từ các khu vực bị đốt cháy đến chỗ không cháy và đốt cháy chúng, mang lại lợi ích trong việc chế biến thực phẩm . Duy trì ngọn lửa trong một khoảng thời gian dài, như đối với một mùa (như mùa khô) có thể đã dẫn đến sự phát triển của các trang trại cơ sở. Việc xây dựng lò sưởi hoặc lò đốt khác ỏa dạng vòng tròn đá là một sự phát triển sau này . Khả năng tạo ra lửa bằng dụng cụ ma sát, như gỗ cứng cọ xát gỗ mềm (như trong khoan tạo lửa) là một sự phát triển sau này .
Mỗi giai đoạn này có thể xảy ra ở các mức độ khác nhau, từ "thỉnh thoảng" hoặc "đôi khi" đến "thường xuyên", và sau đó là "bắt buộc" (không thể sống sót nếu không có nó) .
Tắm hơi ướt

Tắm hơi ướt là kiểu đi tắm ở phòng tắm hơi nước để thư giãn (relaxation) và có lợi cho sức khỏe (wellness). Nhiệt độ trong phòng tắm hơi ướt khoảng 45 tới 55 độ C, nhưng với gần 100% độ ẩm. Đi tắm hơi ướt giúp tăng cường hệ miễn dịch và sự lưu thông của hệ tuần hoàn, tốt cho da và đường hô hấp. Kiểu tắm này có lịch sử lâu đời từ thời Hy Lạp và La mã.
Lịch sử.
Nguồn gốc của tắm hơi ướt đến từ phòng tắm La Mã, bắt đầu trong thời kỳ thịnh vượng của Đế quốc La Mã. Các phòng tắm La Mã cổ đại đã phục vụ nhiều chức năng cộng đồng và xã hội trong xã hội La Mã. Mọi người ở Roma lúc đó đều sử dụng phòng tắm công cộng La Mã, bất kể tình trạng kinh tế xã hội. Những phòng tắm La Mã này được cung cấp bởi suối nước nóng tự nhiên từ dưới lòng đất.
Các phần lịch sử của một cơ sở giữ gìn sức khỏe (wellness) La Mã, thời trung cổ, đã được khôi phục tại Bath, Anh quốc và được dùng như một hồ tắm công cộng.
Tác dụng.
Cũng như trong phòng xông hơi khô, tác động của tắm hơi ướt dựa trên sự kích thích của nhiệt độ ở bên ngoài và phản ứng giảm nhiệt của cơ thể. Cơ thể bị sốt cao trong một thời gian ngắn. Một mặt, điều này kích thích hệ miễn dịch giết chết bất kỳ mầm bệnh có thể có, mặt khác, hỗ trợ sự lưu thông của hệ tuần hoàn. Huyết áp và nhịp tim tăng lên một chút. Các mạch máu - đặc biệt ở da - được mở rộng. Do đổ mồ hôi nhiều, lỗ chân lông mở và da được làm sạch. Các kích thích làm mát sau đó làm các mạch máu co lại, hỗ trợ sự tuần hoàn máu. Sự thay đổi giữa nóng và lạnh làm cho cơ bắp được thư giãn. Tắm hơi ướt cũng tốt cho đường hô hấp: các màng nhầy được làm ẩm. Đặc biệt là khi các chất phụ gia như bạch đàn được sử dụng, nó làm giảm các triệu chứng của bệnh hô hấp mãn tính. Vì nhiệt độ trong bồn tắm hơi thấp và kích thích ít hơn so với phòng xông hơi khô, ảnh hưởng trên cơ thể nhẹ nhàng hơn. Tuy nhiên, những người bị bệnh mãn tính hoặc cấp tính không nên tắm hơi.
Phòng tắm công cộng hiện đại.
Ngày nay, các phòng tắm hơi tự nhiên vẫn còn tồn tại, và thường vẫn sử dụng các hệ thống tương tự mà người La Mã sử dụng, chứa các ống dẫn và máy bơm đưa nước lên và vào các khu vực hồ bơi lớn, bất cứ nơi nào có nguồn suối tự nhiên. Lò sưởi cũng được sử dụng để duy trì nhiệt độ ấm trong bồn.
Có nhiều loại phòng tắm hơi ướt khác nhau, khác với phòng xông hơi khô (sauna, nhiệt độ từ 50 tới 75 độ C, khoảng 10% độ ẩm). (Cả hai đều nóng, nhưng hơi nước trong phòng xông hơi khô được tạo ra bằng cách thả nước vào một lò nóng) 
Phòng tắm hơi kiểu Thổ Nhĩ Kỳ, phòng xông hơi ướt và vòi sen hơi nước là các loại tắm hơi ướt.
Phòng tắm ở nhà.
Các phòng tắm hơi ướt ở nhà dễ xây hơn là sauna, do máy phun hơi nước chiếm ít chỗ hơn và nó cũng có thể được dùng như phòng tắm vòi sen. So với phòng tắm vòi sen, nó có nhiều lỗ bơm hơi nước nóng và cả không khí trong lành vào phòng. Nó được xây bằng gạch men hoặc kính cường lực giữ kín không khí, ngăn chặn hơi thoát ra ngoài. Phòng tắm hơi ướt phải được thiết kế với trần nhà nghiêng để hơi nước không nhỏ giọt trên đầu của người dùng.
Công thức cấu trúc

Công thức cấu trúc của một hợp chất là một biểu diễn đồ họa của cấu trúc phân tử, cho thấy các nguyên tử được sắp xếp như thế nào. Liên kết hóa học trong phân tử cũng được hiển thị, hoặc rõ ràng hoặc ngầm. Không giống như công thức hóa học, mà chỉ có một số ký hiệu giới hạn và chỉ có sức mô tả hạn chế, các công thức cấu trúc cung cấp một mô tả đầy đủ của biểu diễn hình học của cấu trúc phân tử. Ví dụ, nhiều hợp chất hóa học tồn tại ở các dạng đồng phân khác nhau, với cấu trúc hình học khác nhau nhưng có công thức hóa học giống nhau. Công thức cấu trúc có thể cho thấy sự sắp xếp các nguyên tử trong không gian ba chiều theo cách mà một công thức hóa học không thể làm được.
Một số định dạng đặt tên hoá học có hệ thống, như trong các cơ sở dữ liệu hóa học, được sử dụng tương đương nhau và mạnh như các cấu trúc hình học. Những hệ thống danh pháp hóa học này bao gồm SMILES, InChI và CML. Những tên hóa học có hệ thống này có thể được chuyển đổi thành các công thức cấu trúc và ngược lại, nhưng các nhà khoa học gần như luôn luôn mô tả một phản ứng hóa học hoặc một tổng hợp hóa học sử dụng các công thức cấu trúc chứ không phải là các tên hóa học, bởi vì các công thức cấu trúc cho phép các nhà hoá học hình dung ra các phân tử và những thay đổi cơ cấu xảy ra bên trong chúng trong các phản ứng hóa học.
Tái trồng rừng

Tái trồng rừng là việc bổ sung thêm một cách tự nhiên hay cố ý các khu rừng rậm và rừng thừa (sự trồng rừng) mà đã bị làm cho suy kiệt, thường là do việc phá rừng. Tái trồng rừng có thể được sử dụng để điều chỉnh hoặc cải thiện chất lượng cuộc sống con người bằng việc hấp thụ ô nhiễm môi trường và bụi bẩn từ không khí, xây dựng lại sinh cảnh và hệ sinh thái tự nhiên, giảm thiểu hiện tượng ấm lên toàn cầu vì các khu rừng tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình tách sinh học cacbon dioxide trong không khí, và có thể khai thác gỗ làm tài nguyên, hoặc cũng có thể là lâm sản ngoài gỗ.
Một khái niệm tương tự, trồng mới rừng, một dạng khác của trồng rừng, ám chỉ quá trình phục hồi và tái tạo các khu vực rừng thưa hoặc rừng rậm đã tồn tại trước đây nhưng bị tàn phá hoặc bị phá bỏ bằng cách khác vào một tời điểm nào đó trong quá khứ hoặc trống một các tự nhiên (như các đồng cỏ tự nhiên). Đôi lúc thuật ngữ "trồng mới rừng" được sử dụng để phân biệt giữa rừng nguyên sinh và những khu rừng tái sinh của một khu vực.
Natri fluorophosphat

Natri florophotphat, thường được viết tắt là "MFP", là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Na2PO3F. Điển hình cho muối, MFP không có mùi, không màu và tan trong nước. Muối này là một thành phần trong một số loại kem đánh răng.
Sử dụng MFP.
MFP được biết đến như là một thành phần trong một số loại kem đánh răng. Nó hoạt động như một nguồn fluoride thông qua phản ứng thủy phân sau đây:
Fluoride bảo vệ men răng khỏi bị tấn công bởi các vi khuẩn gây sâu răng (sâu răng). Mặc dù đã được phát triển bởi một nhà hóa học tại Procter và Gamble, việc sử dụng nó trong kem đánh răng (kem đánh răng Colgate) được Colgate-Palmolive cấp bằng chứng, vì Procter và Gamble đã tham gia vào việc tiếp thị kem đánh răng Crest (có chứa thiếc(II) fluoride, được quảng cáo là "Fluoristan"). Vào đầu những năm 1980, Crest được định dạng lại để sử dụng MFP, dưới nhãn hiệu "Fluoristat"; kem đánh răng Crest ngày nay sử dụng natri fluoride.
MFP cũng được sử dụng trong một số loại thuốc điều trị loãng xương.
Năm 1991, Calgon đã phát hiện ra natri florophotphat để ức chế sự giải phóng chì trong nước uống khi dùng trong các nồng độ giữa 0,1 mg/L và 500 mg/L.
Điều chế và cấu trúc.
Natri florophotphat được sản xuất công nghiệp bằng phản ứng của natri fluoride với natri metaphotphat:
Quá trình này liên quan đến việc phân chia một liên kết điphotphat, tương tự như quá trình thủy phân. NaMFP cũng có thể được điều chế bằng cách cho natri điphotphat hoặc natri biphotphat tác dụng với hydro fluoride.
Trong phòng thí nghiệm, MFP có thể được điều chế bằng cách thủy phân các ion điflorophotphat với natri hydroxide pha loãng:
Cấu trúc.
Cấu trúc của anion florophotphat bao gồm phosphor ở trung tâm của tứ diện được xác định bởi ba nguyên tử oxy và một flo. Biểu hiện chính thức mô tả một liên kết đôi giữa một nguyên tử oxy và phosphor, với các liên kết duy nhất cho hai nguyên tử oxy khác và flo. Trong mô tả chính thức này, điện tích âm được định vị trên các nguyên tử O của các liên kết P–O đơn lẻ. MFP tương tự và isoelectronic với Na2SO4. Anion có đối xứng C3v.
Độ an toàn.
MFP trong kem đánh răng thường chiếm 0,76%. Hợp chất được sử dụng thay cho natri fluoride vì nó ít độc hại hơn, mặc dù cả hai đều có độc tính khá nhẹ. Muối này có tác dụng hạn chế về tính cơ vận động và hô hấp.
Natri metaborat

Natri metaborat là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức NaBO2. Hợp chất tồn tại dưới dạng tinh thể không màu, tan được trong nước.
Điều chế.
Natri metaborat được điều chế bởi sự kết hợp của natri cacbonat và borax. Một cách khác để tạo ra hợp chất này là do sự kết hợp của borax với natri hydroxide ở 700 °C.
Ứng dụng.
Natri metaborat được sử dụng trong sản xuất thủy tinh borosilicat. Nó cũng là một thành phần của chất diệt cỏ và chất chống đông.
Methylprednisolone

Methylprednisolone, được bán dưới tên thương hiệu Depo-Medrol và Solu-Medrol, là thuốc corticosteroid dùng để ức chế hệ miễn dịch và giảm viêm. Các điều kiện sử dụng bao gồm các bệnh về da, rối loạn thấp khớp, dị ứng, hen, ung thư, COPD, ung thư, chứng đa xơ cứng, và điều trị bổ sung cho bệnh lao. Thuốc được sử dụng bằng đường uống hoặc bằng cách tiêm vào tĩnh mạch, hoặc cơ.
 Các phản ứng phụ nghiêm trọng có thể bao gồm các vấn đề về sức khoẻ tâm thần và tăng nguy cơ lây nhiễm. Các phản ứng phụ thường gặp khi sử dụng lâu dài bao gồm loãng xương, đục thủy tinh thể, suy nhược, dễ bị bầm và nhiễm nấm men. Sử dụng ngắn hạn khoảng thời gian sinh con an toàn cho trẻ; tuy nhiên, sử dụng lâu dài trong thai kỳ có thể dẫn đến tổn hại. Methylprednisolone nằm trong nhóm thuốc glucocorticoid. 
Methylprednisolone được chấp thuận cho sử dụng y tế vào năm 1955. Nó nằm trong Danh mục Thuốc thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, thuốc hiệu quả nhất và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Methylprednisolone có sẵn như một loại thuốc chung. Chi phí bán ở các nước đang phát triển là khoảng 3,81 đến 9,35 USD cho mỗi lọ 500 mg. Tại Hoa Kỳ, một đợt điều trị thường tốn kém dưới 25 USD.
Metyrapone

Metyrapone (tên thương mại Metopirone) là một loại thuốc dùng để chẩn đoán suy giảm chức năng thận và đôi khi trong điều trị hội chứng Cushing (hypercortisolism).
Cơ chế.
Metyrapone ngăn chặn sự tổng hợp cortisol bằng cách ức chế ngược lại enzym steroid 11β-hydroxylase. Điều này kích thích tiết ACTH, do đó làm tăng mức độ 11-deoxycortisol huyết tương.
Ứng dụng.
 Metyrapone có thể được sử dụng trong chẩn đoán suy thận. Metyrapone 30 mg / kg, liều tối đa 3000 mg, được dùng vào lúc nửa đêm thường với bữa ăn nhẹ. Cortisol huyết tương và 11-deoxycortisol được đo vào sáng hôm sau từ 8 giờ đến 9 giờ sáng. Một cortisol huyết tương dưới 220 nmol / l cho biết có sự ức chế thích hợp của 11β-hydroxylase. Do đó, nếu nồng độ 11-deoxycortisol không tăng và duy trì dưới 7 μg / dl (202 nmol / l) và tăng ACTH, thì đó là dấu hiệu cho thấy sự suy giảm thận. Nếu không có 11-deoxycortisol và ACTH tăng, nó có thể sẽ liên quan về một trục HPA khiếm khuyết ở tuyến yên hoặc vùng dưới đồi.
Thử nghiệm Metyrapone có thể giúp xác minh nguyên nhân của hội chứng Cushing. Hầu hết các bệnh nhân rối loạn chức năng tuyến yên và/hoặc tiểu tiện tuyến yên sẽ làm tăng bài tiết ACTH để đáp ứng với metyrapone, trong khi hầu hết các khối u sản sinh ra ACTH ectopic sẽ không. Tuyến yên không phải lúc nào cũng phản ứng lại với metyrapone. 
Metyrapone được sử dụng để kiểm soát y tế về tăng cortisolism trong hội chứng Cushing (ACTH phụ thuộc hoặc độc lập). Mục đích điều trị y tế là để đạt được sự kiểm soát trước khi điều trị chứng tăng tính corticolism, hoặc để kiểm soát các bệnh còn sót lại kéo dài sau phẫu thuật (TSS, phẫu thuật thượng thận). Nó không phải là để điều trị dứt điểm lâu dài / chữa bệnh, chỉ như là một phần phụ (phẫu thuật là mục đích để chữa bệnh trong hầu hết các nguyên nhân của hội chứng Cushing). Metyrapone do đó hoạt động bằng cách ức chế sự phát triển của steroidogene. Một mặt là hirsutism (ở phụ nữ) vì tiền thân của androgen bị tạo ra. 
Ứng dụng trong thí nghiệm.
Metyrapone đã được tìm thấy trong các thử nghiệm ở người rất sớm để làm giảm trí nhớ của những người tình nguyện bình thường. Các tình nguyện viên cho thấy sự suy yếu đáng kể trong khả năng thu hồi những kỷ niệm với nội dung cảm xúc tiêu cực mà không làm suy giảm trí nhớ với nội dung trung lập. Điều này có ý nghĩa quan trọng trong nghiên cứu quá trình chữa bệnh trong rối loạn căng thẳng sau chấn thương.
Metirosine

Metirosine (INN và BAN, α-Methyltyrosine, Metrosine USAN, AMPT) là một thuốc hạ huyết áp. Nó ức chế enzyme tyrosine hydroxylase, do đó tổng hợp catecholamine làm giảm lượng catecholamines dopamine, adrenaline và noradrenaline trong cơ thể.
Sử dụng lâm sàng.
Metirosine đã được sử dụng trong điều trị bệnh hồng cầu pheochromocytoma. Nó được chống chỉ định trpng việc điều trị cao huyết áp.
 Tuy nhiên, hiện nay nó hiếm khi được sử dụng trong y học, việc sử dụng chủ yếu của nó là trong nghiên cứu khoa học để điều tra tác động của sự suy giảm catecholamine đối với hành vi.
Sắt(I) hydride

Sắt(I) hydride, hay "hydridoiron(3•)" là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là sắt và hydro, với công thức hóa học được quy định là FeH. Hợp chất này đã được phát hiện chỉ trong những môi trường khắc nghiệt, như bị mắc kẹt trong khí quyển băng đông lạnh, trong bầu khí quyển của các ngôi sao lạnh lẽo hoặc như một khí ở nhiệt độ trên điểm sôi của sắt. Giả sử có ba liên kết hóa trị lơ lửng, và do đó có một gốc tự do, thì công thức hóa học của nó có thể được viết bằng FeH3• để nhấn mạnh thực tế này.
Sự xuất hiện trong ngoài không gian.
Sắt(I) hydride là một trong số ít các hợp chất được tìm thấy trong Mặt Trời. Các vệt cho FeH trong phần lục-lam của quang phổ Mặt Trời được báo cáo vào năm 1972, bao gồm nhiều đường hấp thụ vào năm 1972. Ngoài ra, vết đen mặt trời bị che khuất cho biết các vạch Wing-Ford nổi bật.
Điều chế.
Kleman và Åkerlind là những người đầu tiên sản xuất FeH trong phòng thí nghiệm bằng cách gia nhiệt sắt đến mức nhiệt độ 2600 K trong một lò kiểu King, dưới xúc tác là một bầu khí hydro ở dạng lỏng.