vietgpt/wikipedia_vi huggingface dataset:
Nguyễn Sĩ Dũng

Nguyễn Sĩ Dũng (sinh năm 1955) là một tiến sĩ ngành giáo dục học, nhà khoa học, công chức, nhà hoạt động xã hội người Việt Nam. Ông từng giữ chức vụ Phó Chủ nhiệm Văn phòng Quốc hội Việt Nam (2003-2016). Ông là nhà phản biện xã hội và chuyên gia trong lĩnh vực khoa học chính trị của Việt Nam hiện nay. Ông là một trong 12 thành viên Nhóm tư vấn của Thủ tướng Chính phủ Nguyễn Tấn Dũng nhiệm kỳ 2011-2016. Hiện nay ông giữ chức vụ Giám đốc Trung tâm Hòa giải Việt Nam (VMC) nhiệm kỳ 2018 - 2021.
Xuất thân.
Nguyễn Sĩ Dũng sinh năm 1955 tại huyện Thanh Chương, tỉnh Nghệ An. Ông là con đầu trong một gia đình có tám người con. Cha ông là giáo viên dạy văn, còn mẹ ông là nhân viên phục vụ của một trường y tế. Nguyễn Sĩ Dũng là cháu của tú tài Nguyễn Sĩ Trâm, em trai tú tài Nguyễn Sĩ Giản, người sinh ra nhà cách mạng Nguyễn Sĩ Sách.
Giáo dục.
Nguyễn Sĩ Dũng thi đạt điểm tuyệt đối khoa Văn trường Đại học Tổng hợp, sau đó nhận được học bổng của nhà nước Việt Nam du học ở Liên Xô, học chuyên ngành tiếng Anh.
Sau khi tốt nghiệp đại học với thành tích xuất sắc, ông tiếp tục làm nghiên cứu sinh ngành Giáo dục học ở Liên Xô.
Ông có bằng phó tiến sĩ Giáo dục học tại Trường Đại học Sư phạm Ngoại ngữ, Nga.
Nguyễn Sĩ Dũng từng thực tập tại Nghị viện Australia.
Sự nghiệp.
Từ năm 1997 đến năm 2003, Nguyễn Sĩ Dũng làm Giám đốc Trung tâm Thông tin, Thư viện và Nghiên cứu khoa học của Văn phòng Quốc hội Việt Nam.
Ngày 10 tháng 10 năm 2003, ông được Chủ tịch Quốc hội Việt Nam Nguyễn Văn An bổ nhiệm chức vụ Phó Chủ nhiệm Văn phòng Quốc hội Việt Nam cùng với ông Nguyễn Đức Hiền (Vụ trưởng Vụ Tổng hợp Văn phòng Quốc hội).
Nguyễn Sĩ Dũng là thành viên Nhóm tư vấn của Thủ tướng Chính phủ Nguyễn Tấn Dũng nhiệm kỳ 2011-2016.
Ông từng là Chủ tịch Hội đồng khoa học của Văn phòng Quốc hội.
Ông từng là Ủy viên thường trực Ban điều phối các dự án hợp tác quốc tế của Văn phòng Quốc hội.
Ông từng là Thành viên Hội đồng biên tập của Tạp chí Nghiên cứu Lập pháp.
Ông là Ủy viên thường trực Ban Biên tập Dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992.
Ông từng là thư ký của ông Vũ Mão (1939-2020), Chủ nhiệm Văn phòng Quốc hội.
Ông là Thành viên Ban soạn thảo Dự án Luật giao dịch điện tử, Dự án Luật ban hành văn bản quy phạm pháp luật, Dự án Luật tổ chức Quốc hội, Dự án Luật Tổ chức chính quyền địa phương, Luật Tổ chức Quốc hội.
Từ tháng 3 năm 2016, ông nghỉ hưu.
Từ ngày 28 tháng 05 năm 2018 đến nay, ông giữ chức vụ Giám đốc Trung tâm Hòa giải Việt Nam (VMC)
Quan điểm.
Các dự án BOT của Bộ Giao thông Vận tải.
Nguyễn Sĩ Dũng phản đối việc đặt trạm BOT sai chỗ ở những con đường người dân không đi qua mà vẫn phải đóng phí.
Về Nguyễn Xuân Anh.
Ông cho rằng Nguyễn Xuân Anh bị mất chức Bí thư Thành ủy Đà Nẵng năm 2017 là vì Nguyễn Xuân Anh non kém về bản lĩnh chính trị, chưa làm được gì cho thành phố Đà Nẵng, chưa thu phục được nhân tâm mà đã bắt chước mạnh miệng như người tiền nhiệm (Nguyễn Bá Thanh) nên tạo ra nhiều kẻ thù.
Các bài báo.
Ông có nhiều bài báo bàn về lập pháp, pháp luật và cải cách hành chính, chính trị, kinh tế, xã hội.
Tề thư (định hướng)

Tề thư có thể là:
Quỹ đạo nhật tâm

Một quỹ đạo nhật tâm (còn gọi là quỹ đạo quay quanh mặt trời) là một quỹ đạo quay quanh khối tâm hệ thiên thể của Hệ Mặt Trời, thứ thường ở vị trí bên trong hoặc rất gần bề mặt của Mặt trời. Tất cả các hành tinh, sao chổi và tiểu hành tinh trong Hệ Mặt trời đều có quỹ đạo này, cũng như nhiều tàu thăm dò và các mảnh vụn không gian. Các vệ tinh của các hành tinh trong Hệ Mặt Trời thì ngược lại, không có quỹ đạo nhật tâm bởi vì chúng quay quanh hành tinh của chúng.
Khối tâm hệ thiên thể của Hệ Mặt Trời, trong khi luôn luôn ở rất gần Mặt trời, di chuyển qua không gian khi thời gian trôi đi phụ thuộc vào việc các thiên thể lớn khác trong Hệ Mặt Trời, ví dụ như Sao Mộc và các hành tinh khí khổng lồ khác, đang ở đâu vào thời điểm đó. Một hiện tượng tương tự cho phép việc xác định các hành tinh ngoài hệ Mặt Trời bằng cách sử dụng phương pháp vận tốc xuyên tâm.
Tàu vũ trụ đầu tiên được đặt vào một quỹ đạo nhật tâm là tàu Luna 1 vào năm 1959. Con tàu này được lên kế hoạch va chạm Mặt trăng nhưng thay vào đó lại bị lỡ do không căn chuẩn xác thời gian đốt cháy tầng trên.
Trans-Mars injection.
Một "trans-Mars injection (TMI)" là một quỹ đạo nhật tâm trong đó một vận động đẩy được sử dụng để đặt một thiết bị vũ trụ vào một quỹ đạo, còn được biết đến là quỹ đạo chuyển tiếp Sao Hỏa, thứ sẽ đưa nó tới Sao Hỏa.
Trung tâm Thể thao Olympic Thường Châu

Trung tâm Thể thao Olympic Thường Châu (tiếng Trung giản thể: 常州 奥林匹克 体育 中心) là một khu liên hợp thể thao ở Thường Châu, Trung Quốc. Khu liên hợp hiện được sử dụng chủ yếu cho các sự kiện khác nhau, như các buổi hòa nhạc và điền kinh. Sân vận động chính có sức chứa 38.000 người. Khu liên hợp này cũng bao gồm Phòng tập thể dục Tân Thành có sức chứa 6.200 chỗ ngồi, trung tâm thể thao dưới nước có sức chứa 2.300 chỗ ngồi, và một sân quần vợt trong nhà có diện tích 4.400 m². Câu lạc bộ bóng đá Thường Châu Thiên Sơn sử dụng địa điểm cho các trận đấu trên sân nhà. Đây là nơi diễn ra trận chung kết giải vô địch bóng đá U-23 châu Á 2018.
Picolin

Picolin đề cập đến ba đồng phân methylpyridine khác nhau, tất cả đều có công thức hóa học và khối lượng mol là 93,13 g. Cả ba loại đều là chất lỏng không màu ở nhiệt độ và áp suất phòng, có mùi đặc trưng tương tự như pyridin. Chúng có thể trộn lẫn với nước và hầu hết dung môi hữu cơ. Dữ liệu cho ba hợp chất được tóm tắt trong bảng:
Số CAS của một đồng phân picoline không xác định là [1333-41-1].
Tính chất môi trường.
Picolin có tính biến động lớn hơn và bị phân hủy chậm hơn so với các axit cacboxylic của chúng. Sự bay hơi không nhiều trong đất so với nước, do sự hấp thụ các hợp chất này với đất sét và chất hữu cơ. Suy thoái picolin dường như được trung gian hóa bởi vi khuẩn, phần lớn các phân lập thuộc Actinobacteria. 3- Metylpyridin làm giảm chậm hơn so với hai đồng phân khác, có thể là do ảnh hưởng của sự cộng hưởng trong vòng dị vòng. Giống như hầu hết các chất dẫn xuất pyridin đơn giản, picolin chứa nhiều nitơ hơn là cần thiết cho sự phát triển của vi sinh vật, và nitơ dư thừa thường được thải ra môi trường như ammoni trong quá trình phân hủy.
Các dẫn xuất.
Các dẫn xuất picolin nổi tiếng nhất là các vitamin B6 như pyridoxin và pyridoxal.
Ephedrin

Ephedrine là một dược phẩm và chất kích thích. Nó thường được dùng để chống huyết áp thấp khi gây tê tủy sống. Nó cũng được dùng cho hen phế quản, chứng ngủ rũ, và béo phì mặc dù không phải là thuốc điều trị được ưa thích. Thuốc này khi chữa nghẹt mũi có hiệu quả không rõ ràng. Nó có thể được uống bằng miệng hoặc bằng cách tiêm vào cơ, tĩnh mạch, hoặc tiêm dưới da. Hiệu quả diễn ra nhanh với việc tiêm tĩnh mạch, trong khi tiêm vào cơ có thể mất 20 phút, và uống qua miệng có thể mất một giờ để có tác dụng. Khi tiêm tác dụng của thuốc kéo dài khoảng một giờ và khi uống bằng miệng tác dụng có thể kéo dài đến bốn giờ.
Các phản ứng phụ thường gặp bao gồm khó ngủ, lo lắng, nhức đầu, ảo giác, cao huyết áp, tim đập nhanh, chán ăn, và bí tiểu tiện. Phản ứng phụ nghiêm trọng bao gồm tai biến, nhồi máu cơ tim và lạm dụng chất này. Mặc dù có khả năng an toàn khi mang thai nhưng khả năng này vẫn chưa được nghiên cứu. Sử dụng thuốc này hạn chế khi cho con bú. Ephedrine hoạt động bằng cách kích hoạt các thụ thể adrenergic α và β.
Ephedrine được phân tách lần đầu năm 1885. Chất này có trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Nó là một thuốc gốc có bán tự do. Giá bán buôn tại các nước đang phát triển vào khoảng 0.69 đến 1.35 USD mỗi liều dùng. Giá thuốc này tại Hoa Kỳ là không đắt. Ephedrine thường tìm thấy trong các loài thực vật "chi Ma hoàng". Các chất bổ sung chế độ ăn kiêng chứa ephedrine là bất hợp pháp ở Hoa Kỳ. Ngoại lệ áp dụng cho các đơn thuốc đông y.
Chương trình Pioneer

Chương trình Pioneer là một chuỗi các sứ mệnh vũ trụ không người lái của Hoa Kỳ được thiết kế để thám hiểm hành tinh. Có một số sứ mệnh như vậy trong chương trình, nhưng những cái đáng lưu ý nhất là Pioneer 10 và Pioneer 11, thứ đã khám phá các hành tinh bên ngoài và rời khỏi hệ mặt trời. Pioneer 10 và Pioneer 11 mang theo một bản khắc bằng vàng, mô tả một người đàn ông và một người phụ nữ và thông tin về nguồn gốc của người sáng tạo ra con tàu thăm dò, trong trường hợp bất cứ sự sống ngoài Trái Đất nào tìm thấy chúng trong một ngày nào đó.
Các sứ mệnh Pioneer ban đầu.
Những sứ mệnh sớm nhất là các cố gắng để đạt được vận tốc thoát ly của Trái Đất, chỉ đơn giản là để cho thấy rằng nó có thể thực hiện được và nghiên cứu Mặt Trăng. Điều nay bao gồm lần phóng đầu tiên bởi NASA thứ được hình thành từ NACA cũ. Những sứ mệnh này được tiến hành bởi Không quân và Lục quân Hoa Kỳ.
Các sứ mệnh Pioneer sau này (1965–1978).
Năm năm sau sứ mệnh tàu thăm dò không gian Able kết thúc, Trung tâm Nghiên cứu Ames NASA sử dụng cái tên Pioneer cho một chuỗi các sứ mệnh mới, ban đầu nhắm tới Vòng trong Hệ Mặt Trời, trước khi có các sứ mệnh táo bạo bay ngang qua Sao Mộc và Sao Thổ. Dù thành công nhưng sứ mệnh này trả lại những hình ảnh kém hơn nhiều so với các tàu thăm dò thuộc Chương trình Voyager năm năm sau đó. Vào năm 1978, sứ mệnh kết thúc với việc trở lại vòng trong Hệ Mặt trời, với Pioneer Venus Orbiter và Multiprobe.
Các sứ mệnh mới được đánh số kể từ Pioneer 6 (tên thay thế được đặt trong ngoặc).
Pioneer 6, 7, 8 và 9.
Tàu vũ trụ trong các sứ mệnh Pioneer 6, 7, 8 và 9 bao gồm một mạng lưới thời tiết vũ trụ liên hành tinh mới:
Bạc oxide

Bạc(I) Oxide là một hợp chất vô cơ, với thành phần chính gồm hai nguyên tố bạc và oxy, với công thức hóa học được quy định là Ag2O. Hợp chất này có hình dạng bên ngoài là bột màu nâu đen hoặc nâu đậm và được sử dụng để điều chế các hợp chất bạc khác.
Điều chế.
Một cách điều chế bạc(I) Oxide là điều chế nó từ phản ứng giữa lithi hydroxide với dung dịch bạc nitrat rất loãng. Ngoài ra, bạc(I) Oxide còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxide của kim loại kiềm. Phản ứng này không thể tạo ra lượng đáng kể bạc hydroxide, do có phản ứng phân hủy của hợp chất này, theo phản ứng:
Giống như nhiều hợp chất bạc, Oxide bạc có tính ánh kim. Hợp chất này bị phân hủy ở nhiệt độ cao, trên 280 ℃.
Ứng dụng.
Oxide này được sử dụng trong một số loại pin bạc-Oxide, như là "bạc(II) Oxide", AgO. Trong hóa học hữu cơ, Oxide bạc được sử dụng làm chất oxy hóa nhẹ. Ví dụ, nó oxy hóa andehit thành các axit cacboxylic. Phản ứng như vậy thường có hiệu quả tốt nhất khi bạc Oxide được điều chế tại chỗ từ bạc nitrat và kiềm hydroxide.
Vưu Hải Đào

Vưu Hải Đào (; sinh tháng 1 năm 1958) là Trung tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc ("PLA"). Ông hiện là Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.
Tiểu sử.
Thân thế.
Vưu Hải Đào là người Hán sinh tháng 1 năm 1958, người thôn Trần Cương, hương Chuyên Kiều, huyện Quang Sơn, thành phố Tín Dương, tỉnh Hà Nam.
Vưu Hải Đào là con trai của Vưu Thái Trung, nguyên Tư lệnh Quân khu Thành Đô, Tư lệnh Quân khu Quảng Châu và Bí thư thứ 2 Ủy ban Kiểm tra Kỷ luật Quân ủy Trung ương. Vưu Thái Trung được phong quân hàm Thiếu tướng năm 1955 và quân hàm Thượng tướng năm 1988.
Giáo dục.
Vưu Hải Đào tốt nghiệp chuyên ngành quản lý hành chính tại Đại học Trung Sơn và có học vị thạc sĩ chuyên ngành quản lý hành chính.
Sự nghiệp.
Vưu Hải Đào từng đảm nhiệm chức vụ Sư đoàn trưởng Sư đoàn Bộ binh 163. Năm 2002, ông được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Tập đoàn quân 42, Quân khu Quảng Châu. Tháng 7 năm 2004, ông được phong quân hàm Thiếu tướng. Tháng 9 năm 2007, ông được bổ nhiệm giữ chức Tư lệnh Tập đoàn quân 42, Quân khu Quảng Châu.
Năm 2008, Vưu Hải Đào được bầu làm Đại biểu Đại hội đại biểu Nhân dân toàn quốc (Quốc hội Trung Quốc) khóa XI nhiệm kỳ 2008 đến năm 2013. Tháng 7 năm 2013, Vưu Hải Đào được bổ nhiệm giữ chức vụ Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh. Tháng 7 năm 2014, ông được thăng quân hàm Trung tướng.
Ngày 31 tháng 12 năm 2015, tại Đại lầu Bát Nhất, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình tuyên bố thành lập 3 quân chủng mới, là Quân chủng Lục quân, Quân chủng Tên lửa, Quân chủng Chi viện chiến lược. Vưu Hải Đào được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.
Park Si-hoo

Park Si-hoo (박시후; sinh ngày 3 tháng 4 năm 1978) tên thật là Park Pyeong-ho, là một diễn viên/người mẫu của Kbiz.
Anh bắt đầu sự nghiệp giải trí của mình với vai trò là người mẫu nội y và diễn viên sân khấu, sau đó xuất hiện lần đầu tiên trên truyền hình vào năm 2005. Sau nhiều năm đóng vai phụ, năm 2010 Park Si-hoo trở nên nổi tiếng với sự thành công của loạt phim hài tình cảm Queen of Reversals và Prosecutor Princess. Tiếp sau đó, anh đảm nhận vai chính trong bộ phim cổ trang Nam nhân của công chúa (2011) và phim kinh dị Confession of Murder (2012).
Al-Ahsa

Al-Ahsa hay Al-Hasa có thể đề cập đến:
Chì(IV) chloride

Chì(IV) chloride, chloride chì(IV) còn được gọi là chì tetrachloride hay tetrachloride chì, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học PbCl4. Đây là chất lỏng màu vàng, dầu có độ bền dưới 0 ℃ và phân hủy ở 50 ℃. Cấu trúc của nó là hình tứ diện, với chì là nguyên tử trung tâm. Các liên kết cộng hoá trị Pb–Cl đã được đo là 247 pm và năng lượng liên kết là 243 kJ⋅mol−1.
Điều chế.
Chì(IV) chloride có thể được tạo ra bằng phản ứng chì(II) chloride và acid chlorhydric, với sự có mặt của khí chlor, dẫn tới sự hình thành H2PbCl6. Sau đó chuyển sang muối amoni (NH4)2PbCl6 bằng cách thêm amoni chloride (NH4Cl). Cuối cùng, dung dịch được xử lý với acid sunfuric đậm đặc, để tách ra chì(IV) chloride. Loạt phản ứng này được tiến hành ở 0 ℃. Các phương trình sau đây minh họa phản ứng:
Phản ứng với nước.
Không giống như cacbon tetrachloride, một chloride nhóm IVA khác (IUPAC: nhóm 14), chì(IV) chloride phản ứng với nước. Điều này là do nguyên tử trung tâm lớn hơn (Pb lớn hơn C) nên ít có sự lộn xộn và nước có thể dễ dàng phản ứng. Ngoài ra, do sự có mặt của các orbital trống trên nguyên tử Pb, oxy có thể liên kết với nó trước khi một liên kết Pb–Cl bị phá vỡ, do đó đòi hỏi ít năng lượng. Phương trình phản ứng như sau:
Tính ổn định.
Chì(IV) chloride có khuynh hướng phân hủy tạo ra chì(II) chloride và khí chlor:
Có những báo cáo cho rằng phản ứng này có thể tiến triển nhanh và hợp chất được lưu trữ tốt nhất dưới dạng acid sunfuric tinh khiết ở -80 ℃ trong bóng tối.
Sự ổn định của trạng thái oxy hóa +4 giảm khi chúng ta đi từ trên xuống nhóm dưới bảng tuần hoàn này. Vì vậy trong khi cacbon tetrachloride là một hợp chất ổn định, với chì dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 được ưa chuộng và PbCl4 nhanh chóng trở thành PbCl2. Thật vậy, hiệu ứng cặp trơ gây ra dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 của nó: nguyên tử Pb mất tất cả các electron bề ngoài của p và kết thúc bằng một lớp vỏ bên ngoài ổn định.
Độc tính.
Chì là chất độc tích lũy. Chì(IV) chloride cũng như tất cả các hợp chất chì khác, "được dự đoán là các chất gây ung thư ở người" theo báo cáo Carcinogens, Twelfth Edition (2011). Chì có thể được hấp thụ bởi cơ thể thông qua một số đường, chủ yếu là hít phải nhưng đôi khi là ăn uống và tiếp xúc với da. Hợp chất chì cũng là teratogen.
Hợp chất khác.
PbCl4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như PbCl4·2NH3 là bột màu trắng hay PbCl4·4NH3 là tinh thể hình kim màu vàng cam. Chúng đều ổn định trong không khí.
Acid sulfamic

Axit sulfamic, các tên khác: axit amidosulfonic, axit amidosulfuric, axit aminosulfonic, và axit sulfamidic, là một hợp chất với công thức hóa học H3NSO3. Hợp chất không màu, hòa tan trong nước này có nhiều ứng dụng. Axit sulfamic nóng chảy ở 205 °C trước khi phân hủy ở nhiệt độ cao hơn thành H2O, SO3, SO2, và N2.
Axit sulfamic (H3NSO3) có thể được coi là một hợp chất trung gian giữa axit sulfuric (H2SO4) và sulfamide (H4N2SO2), thay thế một nhóm –OH với một nhóm –NH2 theo từng bước. Phép thế này không thể thực hiện tiếp mà không phải bẻ gãy nhóm –SO2. Sulfamat(e) là các dẫn xuất của axit sulfamic.
Sản xuất.
Axit sulfamic được sản xuất công nghiệp thông qua phản ứng giữa urê với hỗn hợp lưu huỳnh trioxit và axit sulfuric (oleum). Phản ứng xảy ra theo hai bước:
Phương pháp này đã sản xuất ra khoảng 96,000 tấn axit sulfamic trong năm 1995.
Ứng dụng.
Axit sulfamic chủ yếu dùng làm tiền chất của các hợp chất nếm có vị ngọt. Phản ứng với xyclohexylamin sau đó bổ sung NaOH tạo thành C6H11NHSO3Na, natri cyclamat. Các hợp chất liên quan cũng là chất làm ngọt, xem kali acesulfamat.
Các muối sulfamat đã được sử dụng trong việc thiết kế nhiều loại thuốc trị liệu như kháng sinh, chất ức chế men sao chép ngược nucleoside/nucleotide của HIV, chất ức chế protease HIV (PIs), chất chống ung thư (steroid sulfatase và chất ức chế anhydrase carbonic), thuốc chống động kinh, và thuốc giảm cân.
Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp 1992

 Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp 1992 do Chủ tịch Quốc hội Việt Nam khóa 13 Nguyễn Sinh Hùng làm chủ tịch. 
Ban Biên tập dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992.
Ban Biên tập dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992 do ông Phan Trung Lý - Ủy viên Ủy ban Dự thảo sửa đổi Hiến pháp năm 1992, Chủ nhiệm Ủy ban Pháp luật Quốc hội - làm Trưởng Ban. Ban Biên tập này họp phiên đầu tiên vào ngày 7 tháng 9 năm 2011.
Sợi nhánh

Sợi nhánh (bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp δένδρον "déndron", "cây") là các đoạn kéo dài nguyên sinh phân nhánh từ một tế bào thần kinh, có vai trò truyền đi kích thích điện hóa nhận từ các tế bào thần kinh khác đến thân tế bào, hay soma của nơron mà sợi nhánh kéo dài ra. Kích thích xung điện được truyền lên các sợi nhánh bởi các nơron ở trên (thường là các sợi trục của chúng) thông qua các khớp thần kinh được đặt tại các điểm khác nhau xuyên suốt cây sợi nhánh. Các sợi nhánh đóng một vai trò quan trong trong việc tích hợp những đầu vào khớp thần kinh này và trong việc xác định phạm vi các tiềm năng hành động được sản sinh ra bởi nơron. Sự phân nhánh sợi nhánh là một quá trình sinh học nhiều bước trong đó các nơron tạo ra các cây và nhánh mới để tạo ra các khớp thần kinh mới. Hình thái học của các sợi nhánh ví dụ như là mật độ phân nhánh và mô hình phân nhóm có sự tương quan lớn đến chức năng của nơron. Sự dị dạng của sợi nhánh cũng có sự tương quan chặt chẽ đến chức năng hệ thống thần kinh bị suy yếu. Một số rối loạn có liên hệ với việc sợi nhánh bị tật là tự kỷ, trầm cảm, tâm thần phân liệt, hội chứng Down và lo âu.
Codein

Codeine là một dẫn xuất của thuốc phiện dùng để giảm đau, một dạng thuốc ho, và thuốc trị tiêu chảy. Nó thường được sử dụng để điều trị đau nhẹ đến mức độ vừa phải. Hiệu quả lớn hơn có thể có khi kết hợp với paracetamol (acetaminophen) hoặc với thuốc chống viêm không steroid (NSAID) như aspirin hoặc ibuprofen. Thực nghiệm cho thấy việc sử dụng thuốc này không giảm được bệnh ho cấp tính ở trẻ em hoặc người lớn. Ở châu Âu, nó được khuyến cáo không dùng để chữa ho cho trẻ dưới 12 tuổi. Thuốc này thường được đưa vào cơ thể qua đường miệng. Thông thường thuốc bắt đầu có tác dụng sau nửa giờ với hiệu quả tối đa là 2 giờ. Thời gian tác dụng tối đa từ 4 đến 6 giờ.
Tác dụng phụ phổ biến của codeine là trị nôn mửa, táo bón, ngứa ngáy, chóng mặt và buồn ngủ. Tác dụng phụ nghiêm trọng có thể bao gồm khó thở và gây nghiện. Chưa rõ việc dùng thuốc này trong thời kỳ mang thai có an toàn hay không. Khi cho con bú cần thận trọng do thuốc này sẽ dẫn đến ngộ độc dẫn xuất thuốc phiện cho bé. Tính đến 2016 thuốc này chống chỉ định cho trẻ nhỏ. Codeine tác dụng đến cơ thể sau khi bị gan chuyển hóa thành morphine. Tốc độ của quá trình chuyển hóa này phụ thuộc vào gene cụ thể của từng người.
Codeine được Pierre Jean Robiquet khám phá ra năm 1832. Vào năm 2013, đã có 361 tấn codeine được sản xuất, với 249 tấn đã được sử dụng. Điều này đã khiến codeine trở thành chất dẫn xuất thuốc phiện được dùng nhiều nhất. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất cho một hệ thống y tế. Giá bán buôn thuốc này tại các nước đang phát triển từ 0.04 đến 0.29 USD mỗi liều, số liệu năm 2014. Tại Hoa Kỳ, giá khoảng một USD một liều. Codeine xuất hiện trong tự nhiên, chiếm khoảng 2% tổng khối lượng thuốc phiện.
Scandi(III) oxide

Scanđi(III) Oxide, có công thức hóa học là Sc2O3, còn được gọi với cái tên là "scandia", là một Oxide đất hiếm có khả năng nóng chảy. Hợp chất này được sử dụng trong việc điều chế các hợp chất scanđi khác cũng như trong các hệ thống nhiệt độ cao (để chịu nhiệt và sốc nhiệt), gốm điện tử, và thành phần thủy tinh với vai trò là một thành phần phụ.
Sản xuất.
Scanđi(III) Oxide là hợp chất chủ yếu của nguyên tố scandi, được điều chế, sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ. Quặng giàu scanđi có thể kể đến là thortveitit (Sc,Y)2(Si2O7) và kolbeckit ScPO4·2H2O có khả năng được tìm thấy rất thấp. Tuy hiếm là vậy, nhưng dấu vết của scanđi được dễ dàng tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác. Vì vậy, scanđi(III) Oxide được điều chế chủ yếu bằng một phụ phẩm từ quá trình chiết xuất các nguyên tố khác.
Điều chế.
Scanđi(III) Oxide là dạng chính của scanđi tinh chế được sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ, làm cho nó trở thành điểm khởi đầu cho tất cả các hóa chất liên quan đến nguyên tố scanđi.
Scanđi(III) Oxide phản ứng với hầu hết các axit khi đun nóng, để tạo ra họp chất cần thiết. Ví dụ, đun nóng dung dịch HCl với lượng dư tạo ra scanđi(III) chloride dạng ngậm nước, có công thức ScCl3·nH2O. Hợp chất ngậm nước này có thể trở thành chất khan bằng cách bốc hơi, khi cho lượng khí khô NH4Cl đi qua nó, và sau phản ứng đó, hỗn hợp được tạo ra được tinh chế bằng cách loại bỏ NH4Cl bằng cách thăng hoa ở 300–500 ℃. Sự có mặt của NH4Cl là cần thiết, vì muối này tạo thành hợp chất oxychloride hỗn hợp khi được sấy khô:
Thiếc(II) bromide

Thiếc(II) bromide là một hợp chất hóa học của thiếc và brom với công thức hóa học là SnBr2. Trong trường hợp này, thiếc ở trạng thái oxy hóa +2. Sự ổn định của các hợp chất thiếc trong trạng thái oxy hóa này là do hiệu ứng cặp trơ.
Cấu trúc và liên kết.
Trong pha khí, SnBr2 không tuyến tính với cấu hình uốn cong tương tự như SnCl2 trong pha khí. Góc Br–Sn–Br là 95° và độ dài liên kết Sn–Br là 255 pm. Cấu trúc trạng thái rắn có liên quan đến SnCl2 và PbCl2 và các nguyên tử thiếc cạnh năm nguyên tử lân cận nguyên tử brom trong một cấu hình dạng tam giác.
Điều chế.
Thiếc(II) bromide có thể được điều chế bởi phản ứng của kim loại thiếc và HBr chưng cất trong hỗn hợp H2O/HBr và làm lạnh:
Phản ứng.
SnBr2 hòa tan trong các dung môi hữu cơ như axeton, pyridin và DMSO để tạo ra muối phức có cấu trúc hình chóp.. Một số hydrat được biết đến trong hệ SnBr2–H2O gồm các muối ngậm nước theo tỷ lệ muối:nước nhỏ hơn 1, cụ thể là 3:1, 2:1 và 6:5, trong pha rắn có thiếc được phối hợp bởi một lăng kính tam giác bị méo gồm 6 nguyên tử brom. Khi hòa tan trong HBr, ion SnBr3− được hình thành. Giống như SnCl2, nó là một chất khử. Với một loạt các alkyl bromide, việc oxy hóa bổ sung có thể xảy ra để cung cấp phức alkyl thiếc tribromide, ví dụ:
Hợp chất khác.
SnBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
Chúng đều là bột màu vàng.
Tá (số đếm)

"Xem thêm": Tá
Một tá là thuật ngữ chỉ số mười hai (12) hay một nhóm đơn vị có tổng là mười hai. Đây được coi là một trong những thuật ngữ gọi số lâu đời nhất trong lịch sử thế giới.
Theo đó, một tá tá, hay còn được gọi là một gốt, sẽ tương đương với 144 (122). Một "tá mười ba" (baker's dozen, nguyên văn: "tá của thợ bánh mì") tương đương với mười ba (13). 
Vì sự thuận tiện trong việc chia phần, trong thương mại, nhất là sản xuất thực phẩm, người ta thường đóng gói hàng hóa theo tá (một tá có thể chia thành 2, 3, 4 hay 6 phần nhỏ tùy ý).
Từ "tá" cũng có thể dùng để chỉ một số lượng lớn đồ vật nào đó mà không nói rõ con số cụ thể. (Ví dụ: Tôi có cả tá áo sơ mi.)
Germani dichloride

Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germani và clo với công thức hóa học GeCl2. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.
Điều chế.
Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:
Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH3Cl), ở 70 ℃.
Phản ứng.
Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl2 trong HCl có tính khử đáng kể. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl3− đã được nhắc đến. Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.
Phân tử germani đichloride.
Phân tử GeCl2 thường được gọi là "điclorogemylen", làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR. Phức hợp đioxan, GeCl2·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau
Lidocaine

Lidocaine, tên khác: xylocaine và lignocaine, là một loại thuốc gây tê cục bộ. Nó cũng được sử dụng để điều trị nhịp tim thất trái và thực hiện gây tê thần kinh. Lidocaine trộn với một lượng nhỏ adrenaline (epinephrine) cho phép gây tê liều cao hơn, bớt chảy máu hơn, và gây tê với thời gian lâu hơn. Khi được sử dụng như thuốc tiêm, lidocaine thường bắt đầu có hiệu lực trong vòng bốn phút và kéo dài trong nửa giờ đến ba giờ. Hỗn hợp lidocaine cũng có thể xoa trực tiếp lên da hoặc niêm mạc để gây tê trực tiếp cục bộ.
Các phản ứng phụ thường gặp khi tiêm tĩnh mạch bao gồm buồn ngủ, co giật, nhầm lẫn, thay đổi thị lực, tê, ngứa, và nôn mửa. Nó có thể làm giảm huyết áp và làm loạn nhịp tim. Việc tiêm lidocaine vào khớp có thể gây ra vấn đề cho sụn. Chất này khá an toàn khi dùng cho phụ nữ mang thai. Với người có bệnh gan có thể phải dùng liều thấp hơn. Lidocaine an toàn cho những người có tiền sử dị ứng với tetracaine hoặc benzocaine. Lidocaine là thuốc chống loạn nhịp tim nhóm Ib. Lidocaine hoạt động bằng cách ngăn chặn các kênh natri và do đó làm giảm tỷ lệ co thắt tim. Khi được sử dụng tại như là một tác nhân gây tê cục bộ, các nơron cục bộ không thể gửi tín hiệu cơn đau tới não.
Lidocaine được phát hiện ra năm 1946 và được bán ra thị trường năm 1948. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Nó hiện là một thuốc gốc với giá không quá đắt. Giá bán buôn của nó trong các nước đang phát triển năm 2014 từ 0,45 US$ tới $1.05 USD cho mỗi liều dùng 20ml.
Chì(II) sulfat

Chì(II) sunfat hay Sunfat chì(II) (công thức hóa học: PbSO4) là một chất rắn màu trắng, dạng tinh thể nhỏ. Nó còn được gọi là "sữa trắng, muối chì axit sulfuric" hoặc "anglesite".
Nó thường được thấy trong các tấm / điện cực của pin xe ô tô, vì nó được hình thành khi pin được thải ra (khi pin được sạc, thì chì sulfat được chuyển đổi trở lại chì kim loại chì và axít sulfuric hoặc chì dioxide và axit sulfuric). Chì(II) sunfat kém hòa tan trong nước.
Điều chế.
Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hydroxide hoặc cacbonat với axit sulfuric nóng, hoặc bằng cách xử lý muối chì hòa tan với axit sulfuric.
Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi sự phản ứng trao đổi của các dung dịch của chì nitrat và natri sunfat.
Độc tính.
Chì(II) sunfat độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng. Giá trị giới hạn ngưỡng điển hình (trên mức chất gây hại) là 0,15 mg/m³.
Khoáng sản.
Trong tự nhiên chì(II) sunfat được tìm thấy ở dạng quặng anglesit, xảy ra như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena.
Chì sunfat cơ bản và hydrogen.
Một số chì sulfat cơ bản được biết: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Chúng được sử dụng trong sản xuất kem hoạt tính cho pin chì. Một khoáng vật có liên quan là leadhillit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
Ở nồng độ axit sulfuric cao (&gt; 80%), chì(II) bisunfat, Pb(HSO4)2 sẽ được tạo thành.
Tính chất hoá học.
Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): [Pb(OH)6]2−
Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000 °C:
Chromi(III) sulfat

Chromi(III) sunfat thường dùng để chỉ các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cr2(SO4)3·xH2O, trong đó x có thể dao động từ 0 đến 18. Ngoài ra, chưa xác định rõ nhưng quan trọng về mặt thương mại "gốc Chromi sunfat". Những muối này thường là những chất rắn màu tím hoặc xanh lá cây, hòa tan trong nước.
Các loại Chromi(III) sunfat.
Có ba Chromi(III) sunfat đặc trưng:
Một loạt các Chromi(III) sunfat khác cũng đã được biết đến, nhưng chứa các ion hydroxide hoặc oxit. Quan trọng nhất đối với thương mại là Cr(HSO4)3 (CAS# 39380-78-4).. Nó được tạo ra từ việc trung hòa một phần hexahydrat. Nó liên quan đến thiệt hại về môi trường. Các Chromi(III) hydroxide khác đã được báo cáo.
Sản xuất.
Nguồn hữu ích nhất của Chromi(III) sunfat là chất thải Cr(III) từ quá trình oxy hóa Chromiat của các hợp chất hữu cơ khác nhau. Anthroquinone và quinone được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách xử lý anthracene và phenol với axit Chromiic. Một sản phẩm Chromi(III) oxit được tạo ra có thể chiết xuất dễ dàng thành axit sunfuric. Sự bay hơi của các dung dịch axit này tạo ra muối hydrat được mô tả ở trên. Các muối hydrat của Chromi(III) sunfat cũng có thể được tạo ra, mặc dù không tinh khiết, bằng cách chiết xuất các hợp chất Chromi khác, nhưng các cách này không khả thi về mặt kinh tế. Sự chiết xuất quặng Chromiit với axit sunfuric với sự có mặt của một số ion Chromiat cho dung dịch Chromi(III) sunfat bị lẫn với các ion kim loại khác. Tương tự, sự giải phóng các hợp kim Chromi tạo ra Chromi(III) sunfat cùng với sắt(III) sunfat.
Chromi(III) sunfat được sản xuất từ các muối Chromiat bằng cách đi qua lưu huỳnh dioxide, mặc dù các phương pháp khác cũng dùng được. Phương trình phản ứng được viết như sau:
Hợp chất khác.
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Cr2(SO4)3·12CO(NH2)2·10H2O là tinh thể lục đậm.
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cr2(SO4)3·6CS(NH2)2 là tinh thể không màu.
Truyện nhân cảm

Trong ngành báo chí, truyện nhân cảm là một dạng feature viết về con người hoặc thậm chí có thể là vật cưng một cách đầy cảm xúc. Thể loại này phô bày ra những chân dung nhân vật và các vấn đề, những mối quan tâm hay thành tựu của họ theo hướng khơi gợi sự thích thú, đồng cảm hoặc tạo nguồn động lực nơi độc giả.
Truyện nhân cảm có thể kể về những "câu chuyện ẩn sau câu chuyện" liên quan tới một sự kiện, tổ chức hay những điều đã diễn ra trong lịch sử mà không được đa số biết tới, như cuộc sống ngoài trận mạc của một người lính, cuộc phỏng vấn với một nạn nhân đã sống sót qua một thảm họa tự nhiên nào đó, một việc tử tế hoặc các thông tin về những danh nhân có sự nghiệp thành đạt. Một nghiên cứu đã được xuất bản trên tờ "American Behavioural Scientist" cho thấy những truyện nhân cảm thường được sử dụng trong các bài tin tức về những vụ/làn sóng nhập cư đáng chú ý, dù mức độ có khác nhau trong từng quốc gia.
Truyện nhân cảm thường bị chỉ trích là không phải tin thời sự khách quan, những bài viết thuộc thể loại này có chủ ý gây xúc động mạnh, tạo sự lôi cuốn hấp dẫn. Phần nhiều truyện nhân cảm được viết ra nhằm mục đích giải trí, bên cạnh mục đích cung cấp thông tin. Dù như vậy bị coi là có dùng mánh lới, có ý kiến lại cho rằng đó là phương pháp thuyết phục hữu hiệu. Terry Morris, một người tiên phong của thể loại này, nói bà "hoàn toàn có được sự cho phép thực sự với những tin mình đã khai thác."
Thủy ngân(II) sulfat

Thủy ngân(II) sulfat thường được gọi là thủy ngân sulfat, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là HgSO4. Nó là một chất rắn không mùi ở dạng các hạt trắng hoặc bột tinh thể. Trong nước, nó phân tách thành một sulfat không hòa tan có màu vàng và axit sulfuric.
Lịch sử.
Năm 1932, công ty hóa chất Chisso của Nhật Bản bắt đầu sử dụng thủy ngân(II) sulfat làm chất xúc tác để sản xuất acetaldehyde từ acetylen và nước. Mặc dù lúc đó chưa biết, methylmercury được hình thành như là phản ứng phụ của phản ứng này. Sự tiếp xúc và tiêu thụ các sản phẩm chất thải thủy ngân, bao gồm methylmercury, đã được Chisso đổ vào vịnh Minamata được cho là nguyên nhân của bệnh Minamata ở Minamata, Nhật Bản.
Điều chế.
Thủy ngân(II) sulfat có thể điều chế bằng cách cho thủy ngân tác dụng với axit sulfuric đặc, nóng:
Hoặc bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxit rắn màu vàng trong axit sulfuric đậm đặc.
Ứng dụng.
Thuốc thử Denigés.
Một dung dịch axit của thủy ngân(II) sulfat được gọi là thuốc thử Denigés. Nó thường được sử dụng trong suốt thế kỷ 20 như một chất phản ứng phân tích định tính. Nếu thuốc thử Denigés được thêm vào dung dịch có chứa các hợp chất có rượu bậc cao, một chất kết tủa màu vàng hoặc đỏ sẽ hình thành.
Sản xuất acetaldehyde.
Như đã đề cập trước đó, HgSO4 đã được sử dụng làm chất xúc tác để sản xuất acetaldehyde từ acetylen và nước.
Oxy hóa khử anken.
Các hợp chất thủy ngân như thủy ngân(II) sulfat và thủy ngân(II) acetat thường được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình oxy hóa – khử, một loại phản ứng điện giải. Sự hydrat hóa một anken dẫn đến một cồn theo sau sự tái chọn lọc được dự đoán bởi quy tắc Markovnikov.
Hydrat hóa ankan.
Phương trình phản ứng được đưa ra dưới đây. Sự chuyển đổi 2,5-dimethyhexyn-2,5-diol sang 2,2,5,5-tetrametylte-trahydrofuran sử dụng thủy ngân(II) sulfat mà không cần thêm axit.
Các vấn đề sức khỏe.
Hít phải HgSO4 có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với HgSO4 vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân(II) sulfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân(II) sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.
Tuy nhiên, nó vẫn được sử dụng vào cuối thế kỷ 19 để gây nôn cho các lý do y tế. ()
Hợp chất khác.
HgSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như HgSO4·3CS(NH2)2 là tinh thể lập phương nhỏ màu trắng.
Lưu Chấn Lập

Lưu Chấn Lập (; sinh tháng 8 năm 1964) là Thượng tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc ("PLA"). Ông là Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XX, khóa XIX, Tham mưu trưởng Bộ Tham mưu liên hợp Quân ủy Trung ương Trung Quốc. Ông từng là Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc; Tham mưu trưởng Lục quân; Tham mưu trưởng Lực lượng Cảnh sát Vũ trang Nhân dân Trung Quốc.
Tiểu sử.
Thời kỳ đầu.
Lưu Chấn Lập sinh tháng 8 năm 1964, người Loan Thành, tỉnh Hà Bắc. Tháng 9 năm 1983, Lưu Chấn Lập gia nhập Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 4 năm 1984, ông được kết nạp vào Đảng Cộng sản Trung Quốc. Ông tốt nghiệp Đại học Quốc phòng Trung Quốc và có học vị thạc sĩ khoa học quân sự. Ông từng đảm nhiệm chức vụ Trung đội trưởng, Phó Đại đội trưởng, Đại đội trưởng, Tiểu đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Lữ đoàn; Chủ nhiệm bộ chỉ huy pháo binh Quân đoàn và Sư đoàn trưởng Sư đoàn bộ binh cơ giới hóa 112, Tập đoàn quân 38, Quân khu Bắc Kinh.
Tháng 12 năm 2009, Lưu Chấn Lập được bổ nhiệm làm Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 65, Quân khu Bắc Kinh. Tháng 12 năm 2010, ông được phong quân hàm Thiếu tướng. Tháng 2 năm 2012, Lưu Chấn Lập được bổ nhiệm giữ chức Tư lệnh Tập đoàn quân 65. Năm 2013, Lưu Chấn Lập được bầu làm Đại biểu Đại hội đại biểu Nhân dân toàn quốc Trung Quốc (Quốc hội) khóa 12, nhiệm kỳ 2013 đến năm 2018. Tháng 2 năm 2014, Lưu Chấn Lập được điều động giữ chức vụ Tư lệnh Tập đoàn quân 38, Quân khu Bắc Kinh. Tháng 7 năm 2015, Lưu Chấn Lập được bổ nhiệm làm Tham mưu trưởng Lực lượng Cảnh sát Vũ trang Nhân dân Trung Quốc. Tháng 12 năm 2015, Lưu Chấn Lập được miễn nhiệm chức vụ Tham mưu trưởng Cảnh sát Vũ trang, kế nhiệm ông là Tần Thiên.
Tướng lĩnh cấp cao.
Ngày 31 tháng 12 năm 2015, tại Đại lầu Bát Nhất, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình tuyên bố thành lập 3 quân chủng mới, là Quân chủng Lục quân, Quân chủng Tên lửa, Quân chủng Chi viện chiến lược. Lưu Chấn Lập được bổ nhiệm giữ chức vụ Tham mưu trưởng Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 7 năm 2016, Lưu Chấn Lập được phong quân hàm Trung tướng. Ngày 24 tháng 10 năm 2017, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XIX, ông được bầu làm Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX. Tháng 7 năm 2021, ông được phong quân hàm Thượng tướng, được bổ nhiệm làm Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Sau đó hơn 1 năm thì ông được điều chuyển làm Tham mưu trưởng Bộ Tham mưu liên hợp Quân ủy Trung ương Trung Quốc, kế nhiệm Thượng tướng Lý Tác Thành. Giai đoạn đầu năm 2022, ông được bầu làm đại biểu tham gia Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XX từ đoàn Quân Giải phóng và Vũ cảnh. Trong quá trình bầu cử tại đại hội, ông tái đắc cử là Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XX.
Thuốc thử Denigés

Thuốc thử Denigés được phát triển năm 1898 bởi G. Denigés, là một thuốc thử dùng để phân tích định tính vô cơ.
Ứng dụng.
Thuốc thử Denigés được sử dụng để phát hiện isolefin hoặc tertiary alcohol có thể dễ dàng mất nước để tạo thành isoolefin với sự có mặt của axit. Việc xử lý các dung dịch chứa isolefin hoặc tertiary alcoholvới, phản ứng này sẽ dẫn đến sự hình thành chất kết tụ rắn màu vàng hoặc đỏ
Điều chế.
Mặc dù các stoichiometry khác nhau trong các hỗn hợp này thay đổi nồng độ của chất thử, chúng đều theo cùng một ý tưởng là thêm HgO vào nước cất và axit sunfuric đậm đặc. Thuốc thử Denigés cuối cùng là thủy ngân(II) sunfat trong dung dịch nước.
1. Cho 5 gam thủy ngân(II) oxit được hòa tan trong 40 mL nước cất. Hỗn hợp được khuấy chậm, trong khi 20 mL axit sunfuric đậm đặc được thêm vào. Sau khi bổ sung thêm 40 mL nước cất, dung dịch này được khuấy cho đến khi HgO được hòa tan hoàn toàn.
2. Thuốc thử Denigés 'cũng có thể được điều chế bằng cách hòa tan 5 gam HgO trong 20 mL axit sunfuric đặc và 100 mL nước cất.
3. Thuốc thử Denigés có thể được điều chế bằng cách sử dụng axit nitric thay cho axit sulfuric.
Các vấn đề sức khỏe.
Hít phải thuốc thử Denigés có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với thuốc thử Denigés vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân sunfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.
Beta Librae

Beta Librae (β Librae, viết tắt là Beta Lib, β Lib), cũng được đặt tên là Zubeneschamali, là (bất chấp ký hiệu 'beta' của nó) ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Hoàng đạo Thiên Bình. Từ những phép tính toán thị sai, có thể ước lượng khoảng cách của nó vào khoảng  kể từ Mặt trời.
Cấp sao biểu kiến của ngôi sao này là 2.6. Theo Eratosthenes, Beta Librae được quan sát là sáng hơn cả sao Antares. Ptolemy, 350 năm sau, đã nói rằng nó cũng sáng như sao Antares. Sự không nhất quán có thể là do sao Antares đã trở nên sáng hơn, nhưng việc này vẫn chưa biết chắc chắn. Cũng có thể chỉ đơn giản là do Beta Librae là một sao biến quang, cho thấy một biến thiên ở hiện tại có độ lớn 0.03.
Tên gọi.
"β Librae" (Latinised to "Beta Librae") được đặt tên theo cách định danh của Bayer.
Nó mang cái tên truyền thống "Zubeneschamali" (các bản dịch ít phổ biến hơn là "Zuben Eschamali", "Zuben el Chamali", "Zubenesch", "Zubenelg"), bắt nguồn từ tiếng Ả Rập ّالزُبَانَى الشَمَالِي ("al-zubānā al-šamāliyy") có nghĩa là "Móng vuốt phương Bắc". Cái tên này có nguồn gốc từ thời lúc chòm Thiên Bình được coi là đại diện cho "Móng vuốt của chòm sao Thiên Yết". Cũng có cả "Kiffa Borealis", bắt nguồn từ từ Ả Rập "al-kiffah aš-šamāliyy" "đĩa cân phía bắc (của cái cân)" và từ tương tự trong Tiếng Latinh "Lanx Borealis". Vào năm 2016, Hiệp hội Thiên văn Quốc tế tổ chức ra một Nhóm làm việc với tên các ngôi sao (WGSN) để phân loại và tiêu chuẩn hóa các cái tên chính thức cho các ngôi sao. Nhóm WGSN chấp thuận cái tên "Zubeneschamalicho "ngôi sao này vào ngày 21 tháng 8 năm" "2016 và do đó hiện tại nó đã được vào danh mục tên ngôi sao của IAU.
Tham khảo.
\end{align}&lt;/math&gt;&lt;/ref&gt;
Alpha Librae

Alpha Librae (α Librae, viết tắt là Alpha Lib, α Lib), là một sao đôi quang học và mặc dù có ký hiệu là 'alpha', nó chỉ là ngôi sao sáng thứ hai trong chòm sao Thiên Bình. Hai ngôi sao tạo nên nó được đặt ký hiệu là α¹ Librae và α² Librae. Hai ngôi sao này mang cái tên truyền thống Zubenelgenubi, mặc dù Hiệp hội Thiên văn Quốc tế hiện tại coi như cái tên đó chỉ áp dụng cho α² Librae.
Alpha² Librae cách 0,33 độ từ hoàng đạo vậy nên nó có thể dễ dàng bị che khuất bởi Mặt trăng và (rất hiếm khi) bởi các hành tinh. Lần che khuất tiếp theo bởi một hành tinh sẽ là bởi Sao Thủy vào ngày 10 tháng 11 năm 2052.
Thuộc tính.
Alpha Librae cách Mặt trời . Hai thành phần sáng nhất của Alpha Librae hình thành nên một sao đôi quang học cùng di chuyển trong không gian như một đôi bạn đồng hành chuyển động riêng. Thành viên sáng nhất, α2 Librae, bản thân nó lại là một hệ thống sao đôi. Thành viên thứ hai, α1 Librae, tách biệt khỏi hệ thống đầu tiên khoảng . Nó cũng là một hệ thống sao đôi với chu kỳ quỹ đạo 5,870 ngày. Hệ thống này có thể có một thành phần thứ năm, ngôi sao KU Librae ở khoảng cách 2.6°, do đó hình thành nên một hệ thống năm ngôi sao phân cấp. KU Lib có cùng một chuyển động tương tự qua không gian với hệ thống Alpha Librae, nhưng bị tách khỏi các ngôi sao khác vào khoảng một parsec. Nó đủ gần để bị ràng buộc về mặt lực hấp dẫn với các thành viên khác, nhưng có một tính kim loại khác biệt về căn bản.
Thủy ngân(I) sulfat

Thủy ngân(I) sunfat, thường được gọi là thủy ngân sulphat (Anh) hoặc thủy ngân sulfat (Mỹ) là hợp chất hoá học có công thức phân tử là Hg2SO4. Thủy ngân(I) sunfat là một hợp chất muối kim loại có màu trắng hoặc màu be nhạt . Nó là một muối kim loại của axit sunfuric hình thành bằng cách thay thế cả hai nguyên tử hydro với thủy ngân (I). Nó rất độc; nó có thể gây tử vong nếu hít phải, nuốt phải, hoặc hấp thu bởi da.
Cấu trúc.
Cấu trúc tinh thể của thủy ngân(I) sulfat được tạo thành từ Hg22+ và anion SO42- làm đơn vị tạo thành chính. Hg22+ được bao quanh bởi bốn nguyên tử oxy với khoảng cách Hg₋O từ 2,23 đến 2,93 Å, trong khi khoảng cách Hg-Hg khoảng 2500 Å. Các nghiên cứu đã cho thấy thủy ngân (I) sunfat có các nguyên tử thủy ngân được sắp xếp theo cặp với khoảng cách liên kết 2500 Å. Các nguyên tử kim loại đôi được định hướng song song với một trục trong một tế bào đơn vị. Dây đôi thủy ngân tạo thành một phần của chuỗi vô hạn SO4 - Hg - Hg - SO4 - Hg - Hg -... Hg-Hg-O liên kết góc là 165 °±1. Chuỗi này đi qua ô đơn vị theo đường chéo. Cấu trúc thủy ngân sunfat được giữ lại với nhau bởi các tương tác Hg-O yếu. SO4 không hoạt động như một anion đơn lẻ, mà là phối hợp với thủy ngân.
Điều chế.
Trộn dung dịch thủy ngân(I) nitrat với dung dịch axit sunfuric:,
Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng dư thừa thủy ngân với axít sulfuric đặc:
Sử dụng trong các pin điện hóa.
Thủy ngân(I) Sunfat thường được sử dụng trong các pin điện hóa. Lần đầu tiên nó được đưa vào các pin điện hóa bởi Latimer Clark vào năm 1872., Nó sau đó được sử dụng khác trong các tế bào Weston do George Augustus Hulett vào năm 1911., Nó đã được biết đến là một điện cực tốt ở nhiệt độ cao trên 100 °C cùng với bạc sulfat.
Thủy ngân(I) sunfat được tìm thấy để phân hủy ở nhiệt độ cao. Quá trình phân hủy xảy ra giữa 335 và 500 °C. Thủy ngân(I) sunfat có đặc tính duy nhất làm cho các tế bào tiêu chuẩn có thể. Nó có độ hòa tan khá nhỏ (khoảng một gam / lít), sự khuếch tán từ hệ thống catốt không quá nhiều, và nó đủ để tạo ra một tiềm năng lớn tại điện cực thủy ngân.
Thủy ngân(II) bromide

Thủy ngân(II) bromide hay bromide thủy ngân là một hợp chất hóa học bao gồm thủy ngân và brom với công thức HgBr2, tồn tại dưới dạng một chất rắn tinh thể màu trắng, dùng làm chất phản ứng trong phòng thí nghiệm. Như thủy ngân(II) chloride, đây là một hợp chất cực kỳ độc.
Điều chế.
Thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra bằng cách: thêm kali bromide vào một dung dịch muối thủy ngân và cho kết tinh, tinh thể hóa; bằng kết tủa dùng thủy ngân(II) nitrat và dung dịch natri bromide; bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxide trong dung dịch acid bromhydric. Cũng vậy, thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra từ phản ứng của thủy ngân với brom.
Phản ứng.
Thủy ngân(II) bromide được dùng làm thuốc thử trong phản ứng Koenigs–Knorr, để tạo ra glyxidea liên kết trên cacbohydrat.
Nó cũng được sử dụng để kiểm tra sự tồn tại của asen, theo hướng dẫn trong cuốn Dược điển ("Pharmacopoeia"). Asen trong mẫu thử nghiệm đầu tiên được biến thành khí arsin bằng cách xử lý với hydro. Arsin phản ứng với thủy ngân(II) bromide:
Thủy ngân(II) bromide màu trắng sẽ đổi thành màu vàng, nâu, hoặc đen nếu asen tồn tại.
Thủy ngân(II) bromide phản ứng dữ dội với inđi nguyên tố ở nhiệt độ cao và khi tiếp xúc với kali, có thể tạo thành hỗn hợp nhạy nổ.
Hợp chất khác.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như HgBr2·2NH3 là bột màu trắng.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như HgBr2·N2H4 là chất rắn màu trắng.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như HgBr2·2CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,98 g/cm³.
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như HgBr2·2CSe(NH2)2 là tinh thể cỡ micromet, màu trắng.
Sakakah

Sakakah () là một thành phố tại miền tây bắc của Ả Rập Xê Út, đây là thủ phủ của vùng Al Jawf. Thành phố nằm ngay phía bắc của hoang mạc An Nafud. Sakakah có dân số 242.813 người theo điều tra nhân khẩu vào năm 2010.
Sakakah là một đô thị ốc đảo nằm trên các tuyến lữ hành qua bán đảo Ả Rập. Lịch sử của Al-Jawf có niên đại hơn bốn nghìn năm. Địa phương có nhiều di tích khảo cổ học lịch sử và tiền sử như thành và giếng Za'bal, thánh đường Omar ibn Al-Khattab, nằm tại Dowmat Al-Jandal và thành Mard (ngay phía nam của Sakaka). Ngoài ra còn có đá dựng Rajajil cổ đại tại Sakaka, có niên đại gần 6.000 năm.
Trong thời gian gần đây, chính phủ Ả Rập Xê Út cung cấp nhiều tài chính hơn cho vùng Al-Jawf, đặc biệt là tại Sakaka nhằm hy vọng phát triển vùng thiếu thốn về kinh tế này. Do đó, thành phố có nhiều toà nhà chính phủ, trường học và bệnh viện mới, được xây dựng cạnh các tàn tích đổ nát của các toà nhà cổ hơn. Một đặc điểm chính của thành phố là Đại học Al Jouf (Jami'at Al-Jawf) được mở rộng nhanh chóng, trường được thành lập vào năm 2005. Một dự án lớn là Thành phố Y tế Hoàng tử Muhammed Bin Abdulaziz với 1.000 giường bệnh. Chính quyền hy vọng Đại học Al Jouf sẽ trở thành một trụ cột cho tiến bộ xã hội, văn hoá và tri thức tại Ả Rập Xê Út. Thành phố có một số trường học công lập và một số trường học tư thục.. Thành phố có sân bay Al-Jawf với các chuyến bay nội địa và đến một số thành phố lớn tại Trung Đông.
Al-Jawf nổi tiếng nhờ nguồn nước phong phú cho nông nghiệp, tạo khả năng trồng trọt chà là và ô liu, cũng như các nông sản khác. Số lượng nông trại là khoảng 16.000, và các dự án nông nghiệp là khoảng 1.500. Thành phố có một số nông trại kinh doanh nông nghiệp như Watania, nông trại hữu cơ lớn nhất trong vương quốc. Đất nông nghiệp phì nhiêu của vùng Al-Jawf phần lớn là nhờ vào nước ngầm, thu hút người của Quốc vương Abdul Aziz. Họ được cử đến Sakaka, Dumat Al-Jandal và Qurayat, yêu các bộ lạc địa phương gia nhập vương quốc mới thánh lập. Sakaka có nhiều gia tộc Ả Rập Xê Út là hậu duệ của một vài bộ lạc lớn và cổ xưa từng thống trị khu vực từ thời xa xưa.
Khí hậu.
Theo phân loại khí hậu Köppen thì thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).
Cadmi(II) sulfat

Cadmi(II) sunfat là tên của một loạt các hợp chất vô cơ có liên quan với công thức hóa học CdSO4·xH2O. Dạng phổ biến nhất là monohydrat CdSO4·H2O, nhưng hai dạng khác được biết là CdSO4·formula_1H2O và muối khan (CdSO4). Tất cả các muối đều không màu và rất tan trong nước.
Cấu trúc, điều chế và sự xuất hiện.
Tinh thể học tia X cho thấy CdSO4·H2O là một polyme hợp nhất điển hình. Mỗi trung tâm Cd2+ có hình học phối hợp bát diện, được bao quanh bởi nguyên tử oxy được cung cấp bởi bốn anion sulfat và hai nguyên tử oxy từ nước.
Cadmi(II) sunfat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại cadmi, oxit hoặc hydroxide của nó với axit sunfuric pha loãng:
Cadmi(II) sunfat khan được điều chế bằng natri pesunfat:
Cadmi(II) sunfat tinh khiết xuất hiện dưới dạng các khoáng chất rất nhỏ, hiếm gồm voudourisit (monohydrat) và lazaridisit (formula_1 hydrat).
Ứng dụng.
Cadmi(II) sunfat được sử dụng rộng rãi cho việc mạ điện của cadmi trong các mạch điện tử. Nó cũng là tiền thân của sắc tố trên nền cadmi như cadmi(II) sunfit. Nó cũng được sử dụng cho điện phân trong một tế bào tiêu chuẩn Weston cũng như một sắc tố trong các màn hình huỳnh quang.
Hợp chất khác.
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdSO4·4NH3 và CdSO4·6NH3 đều là chất rắn màu trắng.
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CdSO4·2N2H4 là bột/tinh thể màu trắng.
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể dạng lăng kính màu trắng dễ tan trong nước, 2CdSO4·5CS(NH2)2·7H2O là tinh thể không màu, D = 2 g/cm³ hay CdSO4·3CS(NH2)2 có bề ngoài tương tự phức 2-thiourê, bị phân hủy bởi nước.