vietgpt/wikipedia_vi huggingface dataset:
Chuột NOD

Chuột NOD (Non-obese diabetic) hay bệnh tiểu đường không béo phì ở chuột là những con chuột nuôi cấy được sử dụng làm động vật mô hình để thí nghiệm liên quan đến bệnh đái đường tuýp 1. Bệnh tiểu đường phát triển ở chuột NOD như là kết quả của chứng viêm ruột, xâm nhập vào bạch cầu của các hạch tuyến tụy. Sự khởi phát bệnh tiểu đường có liên quan đến nồng độ đường huyết trung bình và tăng đường huyết. Đề nghị theo dõi sự phát triển của glycosuria từ 10 tuần tuổi; việc này có thể được thực hiện bằng thử độ glucose trong nước tiểu. Chuột NOD sẽ có sự tiến triển chứng tiểu đường tự phát khi còn trong môi trường vô trùng. Tỷ lệ mắc bệnh đái tháo đường tự nhiên ở chuột NOD là 60-80% ở con cái và 20-30% ở con đực. Sự khởi phát bệnh đái tháo đường cũng khác nhau giữa đực và cái, thường thì sự khởi phát bị trì hoãn ở con đực vài tuần.
Lịch sử.
Những con chuột không béo phì (NOD) biểu hiện sự nhạy cảm với sự phát triển tự phát của bệnh đái tháo đường tự miễn dịch insulin (IDDM). Các chủng NOD và các chủng liên quan đã được phát triển tại phòng thí nghiệm nghiên cứu Shionogi ở Aburahi, Nhật Bản bởi Makino và các đồng nghiệp và lần đầu tiên được báo cáo vào năm 1980. Nhóm này đã phát triển dòng NOD bằng cách lai tạo các chủng dễ bị đục thủy tinh thể từ JcI: chuột ICR.
Đặc điểm.
Tính dễ bị tổn thương do IDDM có tính polygenic và môi trường ảnh hưởng mạnh đến sự xâm nhập của gen. Môi trường bao gồm điều kiện nhà ở, tình trạng sức khoẻ và chế độ ăn uống tất cả đều ảnh hưởng đến sự phát triển của bệnh tiểu đường ở chuột. Chẳng hạn, chuột NOD được duy trì ở các phòng thí nghiệm khác nhau có thể có mức độ xuất hiện khác nhau. Chuột NOD cũng có thể dễ bị phát triển các hội chứng tự miễn dịch khác, bao gồm viêm tuyến giáp tự miễn dịch, rối loạn polyneuropathy tự miễn dịch tự miễn dịch. Bệnh tiểu đường ở những con chuột này có thể được ngăn ngừa bằng cách tiêm một lần các chất bổ sung mycobacteria như chất bổ trợ Freund (FCA) hoặc Bacille de Calmette et. Vaccine Guérin hoặc BCG.
Chuột NOD có các đa hình trong locus Idd3 liên quan đến sản xuất IL-2. IL-2 khuyến khích khả năng miễn dịch hoặc dung nạp theo thời gian phụ thuộc vào nồng độ bằng cách hoạt động trên tế bào T helper, tế bào CTL và NK. Lượng IL-2 thấp có thể là cần thiết để thúc đẩy sự sống còn của Treg ở chuột. Mất IL-2 do đó có thể góp phần vào sự phát triển tự miễn nhiễm ở chuột NOD. Chuột NOD có một đột biến trong exon 2 của gen CTLA-4, gây ra nó được nối không chính xác. CTLA-4 đóng một vai trò chính trong việc ngăn chặn phản ứng miễn dịch của tế bào T. Nếu không có chức năng thích hợp của các tế bào T CTLA-4 tấn công tế bào sản xuất insulin. Điều này dẫn đến bệnh tiểu đường týp 1.
Chuột Reeler

Chuột Reeler hay chuột cuộn tròn là một con chuột đột biến, được đặt tên như vậy vì nó có đặc điểm dáng "cuộn tròn". Điều này là do chứng giảm thể nặng của tiểu não chuột. Các tế bào thần kinh corticoid được tạo ra bình thường nhưng được đặt ở vị trí bất thường dẫn đến sự mất tổ chức của các lớp vỏ não laminar trong CNS. Lý do là thiếu Reelin, một ma trận glycoprotein ngoài tế bào, trong quá trình vỏ não được tiết ra chủ yếu bởi các tế bào Cajal-Retzius. 
Đặc điểm.
Trong vỏ bọc, các tế bào thần kinh vỏ não được canh lề theo một cách đảo ngược thực tế ('bên ngoài'). Trong vùng tâm thất của vỏ não ít hơn các tế bào thần kinh đã được tìm thấy có các quá trình glial xuyên tâm. Trong mạch xoắn ốc của vùng hippocampus, không có bộ khung glial hình tròn đặc trưng nào được hình thành và không có lớp tế bào hạt nhỏ gọn được thiết lập. Do đó, con chuột reeler đưa ra một mô hình tốt trong đó để điều tra cơ chế thành lập mạng nơ-ron chính xác trong quá trình phát triển.
Có hai loại đột biến reeler:
Trong một nghiên cứu, những con chuột reeler đã làm giảm tính siêu mỡ gây ra bởi methamphetamine, nó cũng giảm đi do sự phá vỡ hoạt tính của reelin trong chuột hoang dã. Chuột reeler trong cùng một nghiên cứu chứng minh sự giảm chức năng dopaminergic trung gian thụ thể D1 và D2 ​​cùng với số lượng thụ thể D1\D2 giảm.Các con chuột reeler dị hợp tử, hay còn gọi là HRM, trong khi không có kiểu hình rõ ràng được thấy trong máy thu gọn đồng hợp tử, cũng cho thấy một số bất thường của não do thâm hụt reelin.
Các con chuột dị hợp tử (rl / +) biểu hiện reelin ở 50% mức độ hoang dại và có bộ não bình thường bình thường nhưng lại có tổn thất tiến bộ trong quá trình lão hóa của một mục tiêu nơ-ron của hoạt động reelin, các tế bào Purkinje. Các con chuột đã giảm mật độ parabenin có chứa interneuron trong vùng bao vây của vân động, theo một nghiên cứu. Các nghiên cứu cho biết số lượng tế bào Purkinje giảm xuống 16% ở trẻ 3 tháng tuổi và + 24% ở động vật 16 tháng tuổi: đáng ngạc nhiên là thâm hụt chỉ có ở con đực (+/rl), trong khi đó con cái thì lại không.
Thủy ngân(I) chloride

Thủy ngân(I) chloride là một hợp chất hóa học có thành phần chính gồm hai nguyên tố thủy ngân và clo, với công thức hóa học được quy định là Hg2Cl2. Ngoài ra, hợp chất này còn được gọi với cái tên khác là khoáng chất calomel (đây là một khoáng chất quý hiếm) hoặc thủy ngân mercurous. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc vàng-trắng, không mùi, là ví dụ chính của hợp chất thủy ngân(I). Nó là một thành phần của các điện cực làm mốc trong điện hóa.
Các hợp chất thủy ngân(I) halide.
Thủy ngân(I) bromide, Hg2Br2, có màu vàng nhạt, trong khi thủy ngân(I) iodide, Hg2I2, có màu xanh lục. Cả hai đều kém hòa tan. Thủy ngân(I) fluoride Hg2F2 không ổn định khi không tồn tại trong dung dịch axit mạnh.
Tính chất hóa học.
Thủy ngân(I) chloride phân hủy thành thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại khi tiếp xúc với tia UV:
Sự hình thành Hg kim loại có thể được sử dụng để tính toán số lượng photon trong chùm ánh sáng, bằng các kỹ thuật đo đạc.
Amonia khiến Hg2Cl2 tự oxy hóa khử:
Điều chế.
Cách đơn giản nhất để điều chế thủy ngân(I) chloride là phản ứng trực tiếp giữa thủy ngân(II) chloride và thủy ngân kim loại:
Cách khác, chất này có thể được điều chế thông qua phản ứng trao đổi của thủy ngân(I) nitrat và các nguồn chloride khác nhau bao gồm NaCl hoặc HCl:
Bằng cách sử dụng phản ứng nhẹ với sự hiện diện của thủy ngân(II) chloride và amoni oxalat, thủy ngân(I) chloride, amoni chloride và carbon dioxide được tạo ra:
Phản ứng này được phát hiện bởi J.M. Eder (do đó có tên là phản ứng Eder) vào năm 1880 và được nghiên cứu lại bởi W. E. Rosevaere vào năm 1929.
Cân nhắc an toàn.
Thủy ngân(I) chloride là một chất độc, mặc dù do độ hòa tan thấp trong nước, nó thường ít nguy hiểm hơn so với các hợp chất thủy ngân chloride khác. Hợp chất này cũng được sử dụng trong y học như thuốc lợi tiểu và thuốc tẩy (thuốc nhuận tràng) ở Hoa Kỳ từ cuối những năm 1700 cho đến những năm 1860. Calomel cũng là một thành phần phổ biến trong bột mướp ở Anh cho đến năm 1954, gây ra ngộ độc thủy ngân phổ biến ở dạng bệnh hồng (viêm da thần kinh), vào thời đó tỷ lệ tử vong là 1 trên 10. Những vấn đề phải sử dụng thuốc này sau đó đã ngưng lại khi độc tính của hợp chất được phát hiện.
Gali(III) teluride

Gali(III) teluride là một hợp chất hóa học vô cơ được phân loại như hợp chất teluriderua của kim loại, có thành phần chính gồm hai nguyên tố là gali và telu, với công thức hóa học được quy định là Ga2Te3. Ở nhiệt độ phòng, gali(III) teluride tồn tại dưới dạng chất rắn dạng tinh thể có màu đen, không mùi và là chất bán dẫn của loại III-VI kết tinh trong cấu trúc lưới.
Độc tính.
Các tính chất về độc tính của Gali(III) teluride chưa được khảo sát kỹ lưỡng. Tuy nhiên nguyên tố telu chỉ có độc tính ở mức tương đối thấp. Hợp chất này được chuyển đổi trong cơ thể để tạo thành đimetyl teluride, và việc này khiến hơi thở và mồ hôi có mùi gần giống như tỏi. Tiếp xúc hóa chất này cách nặng nề có thể gây ra nhức đầu, buồn ngủ, vị giác trở thành kim loại, ăn mất ngon, buồn nôn, run, co giật, và ngừng hô hấp. Cần phải có các biện pháp phòng ngừa thích hợp khi xử lý hợp chất này, kể cả kính bảo hộ và găng tay an toàn. Hợp chất này nên được xử lý trong một khu vực thoáng khí tốt.
Molybden(IV) teluride

Molybden(IV) teluride, còn được gọi với tên gọi khác là "molybden điteluride" là một hợp chất vô cơ, có thành phần chính là hai nguyên tố molybden và telu, với công thức hóa học được quy định là MoTe2, tương ứng với tỷ lệ phần trăm là 27,32% molybden và 72,68% telu. Hợp chất này là một chất bán dẫn, và có thể phát huỳnh quang. Nó là một phần của một loại vật liệu được gọi là kim loại chuyển tiếp đichalcogenua. Hợp chất này có tiềm năng với vai trò như một chất bán dẫn trong điện tử hoặc một máy dò hồng ngoại.
Điều chế.
MoTe2 có thể được điều chế bằng cách gia nhiệt đúng tỷ lệ của các nguyên tố thành phần với nhau ở nhiệt độ 1100 ℃ trong chân không. Một phương pháp điều chế khác là thông qua sự lắng đọng hơi, nơi mà molybden và telu bay hơi trong khí brom và sau đó được cho lắng đọng. Sử dụng các kết quả từ khí brom trong việc tạo thành một chất bán dẫn loại n, trong khi đó sử dụng telu dẫn đến việc tạo thành chất bán dẫn kiểu p.
Bằng cách nung phim molybden trong một hơi telu ở nhiệt độ nằm trong khoảng 850 đến 870 ℃ trong vài giờ, một lớp mỏng MoTe2 được hình thành.
Grace VanderWaal

Grace Avery VanderWaal (sinh ngày 15 tháng 01 năm 2004) là nữ ca sĩ kiêm sáng tác nhạc người Mỹ đến từ Suffern, New York. Cô được biết đến rộng rãi từ khi còn nhỏ với giọng hát đặc trưng và thường biểu diễn cùng cây đàn ukulele và đã nhận được nút vàng của Howie Mandel trong America's Got Talent mùa 11. Cô thắng trong cuộc thi America's Got Talent 2016
VanderWaal bắt đầu sự nghiệp âm nhạc của cô bằng việc đăng tải các bài hát do chính cô sáng tác và những bản cover được cô thể hiện lên YouTube. Cô cũng biểu diễn tại các buổi trình diễn nhỏ ngoài trời hoặc trong các quán café gần nơi cô sinh sống. Vào tháng 09 năm 2016, khi chỉ mới 12 tuổi, cô đã chiến thắng cuộc thi truyền hình nổi tiếng "Tìm kiếm tài năng nước Mỹ (America's Got Talent) mùa thứ 11" của đài NBC. Trong suốt cuộc thi, cô luôn trình diễn tất cả các ca khúc do chính cô sáng tác. Vào tháng 12 năm 2016, Grace VanderWaal công bố đĩa mở rộng đầu tiên trong sự nghiệp của cô mang tên Perfectly Imperfect do hãng đĩa Columbia Records phát hành. Cô từng biểu diễn tại Planet Hollywood Resort &amp; Casino tại Las Vegas, Madison Square Garden, buổi lễ khai mạc và bế mạc Thế Vận hội mùa Đông 2017 diễn ra tại Áo, Liên hoan Âm nhạc Thành phố Austin và một số chương trình truyền hình khác. Vào năm 2017, cô đã chiến thắng giải thưởng Radio Disney Music Award cho hạng mục Nghệ sĩ mới xuất sắc nhất và Teen Choice Awards, cô đã hai lần được xứng tên trong danh sách 21 ngôi sao trẻ dưới 21 tuổi của tạp chí Billboard, và đã nhận được Giải thưởng Ngôi sao Âm nhạc Rising Star năm 2017 của Billboard.
Vào tháng 11 năm 2017, VanderWaal phát hành album đầu tay với tựa đề Just The Beginning và bắt đầu tour diễn đầu tiên của cô
Thời thơ ấu.
Gia đình và giáo dục.
Grace VanderWaal sinh vào ngày 15 tháng 01 năm 2004 gần Kansas City, Kansas, cha mẹ cô là Tina và David VanderWaal, vào thời điểm đó đang sinh sống tại Lenexa. Cha cô David là một người gốc Hà Lan và hiện đang làm phó chủ tịch tiếp thị của tập đoàn LG Electronics. VanderWaal chuyển đến Suffern, New York, nơi cô sinh sống cùng cha mẹ và người chị gái, cô cũng có một người anh trai. Sau khi chiến thắng cuộc thi America's Got Talent, VanderWaal đã chuyển sang học tại nhà và bắt đầu đăng ký tham gia các khóa học online dành cho học sinh thuộc khối lớp 7, sau đó cô quay trở lại trường học và tiếp tục học chương trình lớp 8.
Những nỗ lực âm nhạc đầu tiên.
VanderWaal bắt đầu sáng tác những bài hát đầu tiên khi cô mới lên 3 với việc sử dụng một micro không dây khi sáng tác nhạc. Ở tuối thiếu niên, cô đã tìm thấy cảm hứng sáng tác nhạc bằng việc xem phim và cố gắng tưởng tượng nên những suy nghĩ của các nhân vật, và rằng "Sẽ ra sao nếu tôi là họ, và viết một bài hát?". Cô cũng quyết định chơi ukulele sau khi xem một người thân của gia đình chơi loại nhạc cụ này, cùng với đó cô cũng xem những video âm nhạc của Twenty One Pilots trên YouTube. Sau đó cô đã dành số tiền của mình mà cô đã nhận được trong lần sinh nhật lần thứ 11 của mình để mua một cây đàn ukulele. Cô cũng đã từng chơi saxophone khi còn trong ban nhạc của trường.
Bismuth(III) chloride

Bismuth(III) chloride, còn được đề cập với dưới cái tên bơ của bismuth là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là bismuth và chlor, với công thức hóa học được quy định là BiCl3. Hợp chất này là nguồn phổ biến của ion Bi3+. Hợp chất này tồn tại dưới dạng khí và tinh thể đều sử dụng một cấu trúc hình chóp, phù hợp với lý thuyết VSEPR.
Điều chế.
Bismuth(III) chloride có thể được tổng hợp trực tiếp bằng cách cho dòng khí chlor đi qua kim loại bismuth.
hoặc bằng cách hòa tan kim loại bismuth trong nước thủy ngân, làm bay hơi hỗn hợp để tạo ra BiCl3·2H2O, có thể được chưng cất để tạo thành hợp chất bismuth(III) chloride khan.
Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách thêm acid hydrochloric vào bismuth(III) oxide và làm bay hơi dung dịch.
Ngoài ra, hợp chất có thể được điều chế bằng cách hòa tan bismuth trong acid nitric đặc và sau đó thêm natri chloride dạng rắn vào dung dịch này.
Hợp chất khác.
BiCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như BiCl3·½NH3 là chất rắn đỏ, BiCl3·2NH3 là chất rắn lục nhạt-xám không tinh khiết hay BiCl3·3NH3 là chất rắn không màu.
BiCl3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như BiCl3·2CS(NH2)2 là chất rắn màu vàng, 3BiCl3·7CS(NH2)2 là tinh thể vàng, D = 2,52 g/cm³ hay BiCl3·3CS(NH2)2 là tinh thể vàng (rutil, D = 2,3 g/cm³), cam (ba nghiêng, D = 2,37 g/cm³). Dạng ⅔ nước có màu cam, D = 2,37 g/cm³.
Vốn gen

Trong di truyền học quần thể, vốn gen (tiếng Anh: gene pool, IPA: /ʤiːn puːl/) là tập hợp tất cả các gen và những alen của chúng trong một quần thể sinh vật.
Tổng quan.
Do vậy, khi xét một vốn gen nào, thì nhà khoa học không thể và cũng không cần xét tất cả các gen, mà chỉ xét riêng một hay một số gen nhất định mà thôi.
Lược sử.
Người đầu tiên đề xuất khái niệm này là nhà di truyền học người Nga Александр Сергеевич Серебровский (A-lêc-xan-đrơ Xec-ghê-ê-vic Xê-rê-brôp-xki, 1892 - 1948) vào đầu những năm 1920, dưới thuật ngữ "Генофо́нд" (tiếng Anh: "genofond" , nghĩa là quỹ gen). Sau đó Theodosius Dobzhansky đã dịch nó sang tiếng Anh thành “gene pool” như ngày nay.
Ý nghĩa.
Ngày nay, khái niệm vốn gen có nội hàm (nội dung khái niệm) khá là khác nhau tùy theo ngữ cảnh đề cập.
Tóm lại, vốn gen của quần thể phản ánh sự đa dạng di truyền của quần thể đó hơn là phản ánh số lượng alen mà quần thể đó có.
Sân vận động Quốc vương Abdullah II

Sân vận động Quốc vương Abdullah II () là một sân vận động đa năng ở Amman, Jordan. Sân hiện đang được sử dụng chủ yếu cho các trận đấu bóng đá. Sân vận động có sức chứa 13.000 người. Kiến trúc sư của sân là Michael KC Cheah.
Giao phối cận huyết

Giao phối cận huyết hay cận huyết thống thường gọi là giao phối gần hay cận giao hay nội phối là quá trình giao phối giữa các sinh vật có quan hệ họ hàng, giống nhau nhiều về kiểu gen. Thuật ngữ này còn sử dụng trong sinh sản của loài người, luôn gắn với các rối loạn di truyền và các hậu quả khác có thể phát sinh ra từ các mối quan hệ về mặt tình dục loạn luân, gây thoái hoá giống nòi.
Giao phối cận huyết dẫn tới hậu quả tăng tỷ lệ thể đồng hợp tử, trong đó, các gen lặn có hại có nhiều điều kiện để biểu hiện. Điều này thường dẫn tới hiện tượng giảm đa dạng sinh học của quần thể (gọi là thoái hóa giống) dẫn đến giảm khả năng tồn tại và thích nghi của nó. Việc tránh bộc lộ những alen lặn có hại gây ra bởi giao phối cận huyết, thông qua các cơ chế tránh giao phối cận huyết, là lý do lựa chọn giao phối xa. Giao phối giữa các quần thể có kiểu gen khác nhau thường có các tác động tích cực lên quá trình thích nghi và tiến hoá của quần thể, nhưng đôi khi cũng dẫn tới những tác động tiêu cực được gọi là thoái hóa do giao phối xa.
Bạc acetylide

Bạc axetylua là một hợp chất hữu cơ với công thức Ag2C2, là một axetylua kim loại. Hợp chất có thể được coi như là một muối của axit yếu, acetylen. Anion của muối bao gồm hai nguyên tử cacbon liên kết bởi một liên kết ba. Tên thay thế "bạc carbide" hiếm khi được sử dụng, mặc dù hợp chất calci tương tự CaC2 được gọi là calci carbide.
Bạc axetylua tinh khiết là chất nổ cao nhạy với nhiệt và sốc khi đánh lửa nó không tạo ra bất kỳ loại khí nào:
Một quan niệm sai lầm phổ biến về "bạc axetylua" được sử dụng trong thuốc nổ thương mại là nó bùng nổ mà không có sự hình thành của các sản phẩm khí và công thức hóa học của nó là Ag2C2. Trong thực tế, nó là một muối kép với muối bạc nó được sản xuất từ bạc nitrat. Anion của hợp chất gốc hoạt động như chất oxy hóa trong phản ứng phân hủy.
Vận tốc nổ của hỗn hợp bạc axetylua: bạc nitrat là 3460 m/s. Vận tốc nổ của bạc axetylua tinh khiết là 4000 m/s.
Tổng hợp.
Bạc axetylua có thể được tạo ra bằng cách cho khí acetylen đi qua dung dịch bạc nitrat:
Sản phẩm phản ứng là chất kết tủa màu xám đến trắng. Đây là tổng hợp của Berthelot, trong đó ông lần đầu tiên tìm thấy bạc axetylua năm 1866.
Bạc axetylua có thể được hình thành trên bề mặt bạc hoặc các hợp kim bạc, ví dụ: trong các ống được sử dụng để vận chuyển acetylen, nếu hàn bạc đã được sử dụng trong khớp của chúng.
Độ hòa tan.
Bạc axetylua không hòa tan trong nước và không hòa tan nhiều trong bất kỳ dung môi nào khác.
Sân vận động Quốc tế Amman

Sân vận động Quốc tế Amman () là một sân vận động tại thành phố trẻ Al Hussein ở Amman, Jordan. Đây là sân vận động lớn nhất ở Jordan. Sân vận động đã được xây dựng vào năm 1964 và đã mở cửa vào năm 1968, nó thuộc sở hữu của chính phủ Jordan và điều hành bởi hội đồng trẻ cao cấp. Đây cũng là sân nhà của đội tuyển bóng đá quốc gia Jordan và Al-Faisaly. Sân có sức chứa hiện tại là 17.619 khán giả.
Sử dụng.
Ngoài các trận đấu sân nhà của đội tuyển Jordan, sân vận động cũng đã tổ chức các giải đấu chính khác trong bóng đá Jordan, bao gồm Giải bóng đá vô địch quốc gia Jordan, Cúp FA Jordan, Jordan FA Shield và Siêu cúp bóng đá Jordan.
Sân cũng đã tổ chức các giải đấu khác là Cúp bóng đá Ả Rập 1988, Cúp C2 Ả Rập 1996, Đại hội Thể thao Liên Ả Rập 1999, Giải vô địch điền kinh Ả Rập 2003, Giải vô địch bóng đá nữ Tây Á 2005, Giải vô địch điền kinh Ả Rập 2007, Giải vô địch bóng đá nữ Tây Á 2007, Giải vô địch bóng đá Tây Á 2007, Trận chung kết Arab Champions League 2006-07, Trận chung kết Cúp AFC 2007, Giải vô địch điền kinh châu Á 2007, Giải vô địch bóng đá Tây Á 2010, Giải vô địch bóng đá nữ U-17 thế giới 2016 cùng nhiều giải khác.
Hoàng Phước Thuận

Hoàng Phước Thuận là Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông từng giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an (Việt Nam).
Sự nghiệp.
Ông có học vị tiến sĩ, học hàm phó giáo sư.
Năm 2008, ông mang quân hàm Đại tá Công an, giữ chức vụ Phó Cục trưởng Cục chống phản động và khủng bố, ủy viên Ban chỉ đạo Phòng, chống khủng bố, Bộ Công an Việt Nam.
Năm 2011, ông mang quân hàm Đại tá Công an, giữ chức vụ Phó Cục trưởng Cục Bảo vệ chính trị 7, Tổng cục An ninh I, Bộ Công an.
Ngày 3 tháng 4 năm 2011, tại Thành phố Hồ Chí Minh, ông được thủ tướng Nguyễn Tấn Dũng trao Huân chương Quân công hạng Nhì nhờ thành tích trong chuyên án đấu tranh với các tổ chức chống đối chính quyền Việt Nam do Lê Công Định, Trần Huỳnh Duy Thức, Lê Thăng Long và Nguyễn Tiến Trung lãnh đạo.
Năm 2013, ông là tiến sĩ, Đại tá, Cục trưởng Cục bảo vệ Chính trị 6 (A68), Tổng cục An ninh 1, Bộ Công an.
Năm 2014, 2015, tháng 3 năm 2016, ông mang quân hàm Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam, giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an (A68).
Tháng 6 năm 2016, ông mang quân hàm Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam, giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an.
Hoàng Phước Thuận là thành viên ban soạn thảo Luật An ninh mạng Việt Nam.
Trước tháng 8 năm 2018, ông nghỉ hưu theo chế độ nhà nước.
Sam Dastyari

Sam Dastyari (tên khai sinh Sahand Dastyari, ; sinh ngày 28 tháng 7 năm 1983) là một chính trị gia người Úc gốc Iran và Thượng nghị sĩ đại diện cho New South Wales, và cựu Tổng bí thư của Đảng Lao động Úc ở New South Wales. Ông là người đầu tiên có nguồn gốc Iran tham gia vào quốc hội Úc. Năm 2016, Dastyari từ chức Giám đốc Kinh doanh Đối lập và phát ngôn viên về vấn đề người tiêu dùng và sau khi có các tường thuật rằng ông đã yêu cầu một nhà tài trợ có liên kết với Đảng Cộng sản Trung Quốc để thanh toán chi phí du lịch. Năm 2017, theo sau các báo cáo rằng ông mâu thuẫn với chính sách của Đảng Lao động về Tranh chấp chủ quyền Biển Đông (hỗ trợ lập trường của Trung Quốc) và đưa ra lời khuyên phản giám sát cho nhà tài trợ Trung Quốc, tỷ phú Huang Xiangmo, ông Dastyari đã bị loại ra khỏi vai trò của ông là phó nhóm đối lập Thượng viện và ghế trong ủy ban Thượng viện. Vào tháng 12 năm 2017, các tường thuật cho thấy vào năm 2015, ông cố gắng thuyết phục người phát ngôn vấn đề đối ngoại của Đảng Lao động, ông Tanya Plibersek, hủy một cuộc họp với một thành viên của phe ủng hộ dân chủ ở Hồng Kông. Vào ngày 12 tháng 12 năm 2017, ông tuyên bố sẽ từ chức Thượng nghị sĩ trước năm quốc hội 2018 bắt đầu vào ngày 5 tháng 2.
Vụ bê bối bị ảnh hưởng của Tàu.
Vào tháng 9 năm 2016, Dastyari đã từ chức chức phát ngôn viên nhóm đối lập kinh doanh và tiêu dùng sau khi các tường thuật nổi lên rằng ông đã yêu cầu một nhà tài trợ có liên hệ với Đảng Cộng sản Trung Quốc để thanh toán hóa đơn du lịch. Dastyari đã yêu cầu một công ty Trung Quốc, Viện Giáo dục hàng đầu, điều hành bởi một doanh nhân có liên hệ với chính phủ Trung Quốc để trang trải một chi phí đi lại (hơn $ 1600). Yuhu, một công ty Trung Quốc khác, đã trả một thỏa thuận không được tiết lộ cho Dastyari khi anh ta bị kiện với hơn 40.000 đô la cộng với chi phí. Sau đó người ta được biết con số thỏa thuận là khoảng $ 44,000.
Indi antimonide

Indi antimonide (InSb) là một hợp chất tinh thể có thành phần từ các nguyên tố indi (In) và antimon (Sb). Hợp chất này là chất bán dẫn có mức chênh lệch năng lượng nhỏ từ nhóm III-V được sử dụng trong các máy dò hồng ngoại, bao gồm các máy ảnh hình ảnh nhiệt, các hệ thống FLIR, hệ thống hướng dẫn tên lửa hồng ngoại và trong thiên văn học hồng ngoại.
Lịch sử.
Hợp chất liên khối này lần đầu tiên được báo cáo bởi Liu và Peretti vào năm 1951, người đã đưa ra phạm vi đồng nhất, kiểu cấu trúc, và hằng số mạng. Các phôi polycrystalline của InSb đã được Heinrich Welker điều chế vào năm 1952, mặc dù chúng không được tinh khiết bởi các tiêu chuẩn bán dẫn ngày nay. Welker quan tâm đến việc nghiên cứu một cách có hệ thống tính chất bán dẫn của các hợp chất III-V. Ông lưu ý InSb dường như có một khoảng cách băng tần trực tiếp nhỏ và khả năng di chuyển điện tử cao. Tinh thể InSb đã được nuôi cấy bằng cách làm mát chậm từ chất lỏng tan chảy ít nhất là từ năm 1954.
Stibin

Stibin là một hợp chất hóa học có thành phần chính là antimon và hydro, có công thức hóa học được quy định là SbH3. Là một pnictogen hydride, loại khí không màu này là hợp chất hydride cộng hóa trị chủ yếu của antimon, và một chất tương tự của amonia. Loại khí này có mùi khó chịu như hydro sulfide (trứng thối).
Lịch sử.
Hợp chất stibin (SbH3) rất giống với arsin (AsH3), nó cũng được phát hiện bởi bài thử nghiệm Marsh. Thử nghiệm này phát hiện arsine được tạo ra khi có arsenic. Các phương thức thực hiện này được James Marsh phát triển khoảng năm 1836 dựa trên việc xử lý một mẫu không chứa asen và axit sulfuric loãng: nếu mẫu chứa arsenic, khí arsine sẽ hình thành. Loại khí này được quét vào ống thủy tinh và bị phân hủy bằng cách đun nóng ở nhiệt độ khoảng 250 đến 300 °C. Sự có mặt của arsenic được biểu thị bởi sự hình thành một chất cặn hình thành trong phần nóng của thiết bị. Việc hình thành một chiếc gương màu đen trầm tích trong phần mát của thiết bị cho biết sự có mặt của nguyên tố antimon.
Năm 1837, Lewis Thomson và Pfaff độc lập phát hiện ra stibin. Phải mất một thời gian trước khi các tính chất của khí độc có thể được xác định, một phần là do hợp chất này không được tổng hợp sẵn.
Năm 1876 Francis Jones đã thử nghiệm một số phương pháp tổng hợp nhưng không thể thành công, mãi cho đến năm 1901 khi Alfred Stock xác định hầu hết các đặc tính của stibin.
Iligan

', chính thức là ', (; ), hoặc được gọi là Thành phố Iligan, là một thành phố đô thị hóa cấp 1 ở Bắc Mindanao, Philippines. Theo điều tra dân số năm 2015, đô thị này có dân số 342.618 người.
Về mặt địa lý nằm trong tỉnh Lanao del Norte nhưng được quản lý độc lập với tỉnh. Đây là một phần của Trung tâm Mindanao (vùng 12) cho đến khi tỉnh này được di chuyển theo miền Bắc Mindanao (vùng 10) vào năm 2001.
Iligan có tổng diện tích đất là 813,37 km2 (314.04 sq mi), làm cho nó trở thành một trong 10 thành phố lớn nhất của Philippines về diện tích đất. Nó có dân số 342.618 người trong cuộc điều tra dân số năm 2015. 
Iligan trở thành thành phố Lanao del Norte ngày 16 tháng 6 năm 1950.
Thành phố có sân bay Laguindingan, nằm ở khu tự quản Laguindingan, Misamis Oriental, mở cửa ngày 15 tháng 6 năm 2013, Sân bay này thay thế sân bay Lumbia as làm sân bay chính của Misamis Oriental và Bắc Mindanao. Sân bay có các tuyến bay với Manila, Cebu, Davao và Zamboanga của các hãng hàng không Philippine Airlines và Cebu Pacific.
Du lịch.
Iligan được biết đến như là "Thành phố các thác nước hùng vĩ" vì có nhiều thác nước nằm trong khu vực của nó. Có khoảng 24 thác nước trong thành phố. Thác nước Maria Cristina nổi tiếng nhất. Đây cũng là nguồn điện chính của thành phố, được khai thác bởi Nhà máy thủy điện Agus VI.
Các thác nước khác ở thành phố là thác nước Tinago, có thể đi qua cầu thang 300 bậc ở Barangay Ditucalan. Thác nước Mimbalut ở Barangay Buru-un, Thác Abaga ở Barangay Suarez, và thác nước Dodiongan ở Bonbonon ở Barangay.
Sân bay Laguindingan

Sân bay Laguindingan (tiếng Filipino: "Paliparang ng Laguindingan", tiếng Cebuano: "Tugpahanan sa Laguindingan") là sân bay chính phục vụ các thành phố Cagayan de Oro và Iligan, cũng như các tỉnh Misamis Oriental và Lanao del Norte ở Bắc Mindanao, Philippines.. Nó được xếp hạng là Sân bay Nội địa Nội địa cấp 1 của Cục Hàng không dân dụng Philippines (CAAP), cơ quan Bộ Giao thông Vận tải (DOTr), chịu trách nhiệm triển khai các chính sách về hàng không dân dụng để đảm bảo an toàn, kinh tế và hiệu quả đi lại bằng máy bay, và việc xử lý hoạt động tại các sân bay (trừ các tuyến quốc tế lớn).
Sân bay này nằm trên diện tích 4,17 km vuông ở Barangay Moog, Laguindingan, và có khoảng cách từ Cagayan de Oro và từ Iligan. Nó mở cửa vào ngày 15 tháng 6 năm 2013 và thay thế Sân bay Lumbia ở Barangay Lumbia, Cagayan de Oro. Sân bay Lumbia hiện phục vụ như một căn cứ không quân của Không quân Philippines.
Tổng quan.
Dự án sân bay nằm trong khu đô thị Laguindingan, Misamis Oriental, Northern Mindanao. Dự án sân bay dự kiến ​​sự phát triển của sân bay trunkline mới phù hợp với tiêu chuẩn quốc tế về an toàn và vận hành để đáp ứng nhu cầu vận chuyển hàng không của khu vực. Dự án sân bay cũng nhằm mục đích thúc đẩy các hoạt động kinh tế, đặc biệt là hành lang Cagayan-Iligan, và dự kiến ​​sẽ phục vụ như là cửa ngõ đến Bắc Mindanao.
Sân bay có một đường băng dài 2.100 mx45 m, có thể chứa bốn chuyến cất cánh và hạ cánh một giờ. Nó có một tòa nhà ga hành khách 7184 m² có công suất 1,6 triệu hành khách / năm. Sân bay có thể phục vụ 2.000 lượt hành khách mỗi ngày. [
Vào ngày 20 tháng 10 năm 2017, Cebu Pacific thông báo rằng sân bay này là trung tâm thứ 7 của hãng..
Thác nước Maria Cristina

Thác nước Maria Cristina là thác nước của sông Agus trên đảo Mindanao ở Philippines.. Nó đôi khi được gọi là "thác nước đôi" vì dòng chảy được tách ra bởi một tảng đá ở bờ của thác nước. Đây là một địa điểm nổi bật của thành phố Iligan, được mệnh danh là Thành phố các Thác nước Hùng vĩ vì có hơn 20 thác nước trong phạm vi khu vực thành phố. Nằm cách thành phố 9,3 km về phía tây nam của thành phố, nằm ở ranh giới của Barangays Maria Cristina, Ditucalan và Buru-un. Được biết đến với sự hùng vĩ tự nhiên của nó, thác nước cao 320 feet (98 mét) cũng là nguồn điện chính cho các ngành công nghiệp của thành phố, được khai thác bởi Nhà máy thủy điện Agus VI..
Nhà máy thủy điện Agus VI.
Maria Cristina Falls quyền hạn cho Nhà máy thủy điện Agus VI, một trong vài nhà máy thủy điện khai thác sông Agus. Nhà máy điện có công suất tiềm năng 200 MW cung cấp bởi dòng nước khoảng 130 mét khối / giây.
Agus VI được điều hành bởi Tổng công ty Điện lực quốc gia và được ủy thác vào ngày 31 tháng 5 năm 1953. Theo kế hoạch phát triển siêu đô thị Mindanao của Tổng thống Gloria Macapagal-Arroyo, dự án nâng cấp trị giá 1.856 tỷ peso của Agus VI sẽ được triển khai.
Sạc không dây

Nạp điện cảm ứng hay sạc cảm ứng, thường gọi là sạc không dây (tiếng Anh: "inductive charging" hay "wireless charging") là thiết bị điện tử sử dụng trường điện từ để truyền năng lượng từ nguồn để nạp điện cho các ac quy hay pin sạc.
Trong thực tiễn "sạc không dây" nhắm đến hai ứng dụng: 
Bộ sạc cảm ứng sử dụng cuộn cảm để tạo ra trường điện từ xoay chiều đế truyền năng lượng, và cuộn dây cảm ứng thứ hai trong thiết bị cầm tay lấy điện từ trường điện từ và chuyển đổi nó trở lại thành dòng điện để sạc pin. Hai cuộn dây cảm ứng khi ở gần nhau sẽ kết hợp để tạo thành một biến áp điện . Có thể đạt được khoảng cách lớn hơn giữa cuộn dây truyền và nhận, khi hệ thống sử dụng ghép nối cảm ứng cộng hưởng.
Những cải tiến gần đây đối với hệ thống cộng hưởng này bao gồm việc sử dụng một cuộn dây truyền năng lượng có thể di chuyển (ví dụ lắp trên sàn nâng hoặc cánh tay nâng) và việc sử dụng các vật liệu tốt cho cuộn dây thu như được làm bằng đồng mạ bạc hoặc đôi khi là nhôm để giảm thiểu trọng lượng, giảm điện trở và giảm ảnh hưởng của hiệu ứng skin .
Lý Kiến Quốc

Lý Kiến Quốc (; sinh tháng 4 năm 1946) là chính khách nước Cộng hòa Nhân dân Trung Hoa. Ông từng là Ủy viên Bộ Chính trị Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa 18, Chủ tịch Tổng Công hội toàn quốc Trung Quốc kiêm Phó Ủy viên trưởng thứ nhất Ủy ban Thường vụ Đại hội Đại biểu Nhân dân toàn quốc khóa 12 nhiệm kỳ 2013 đến năm 2018 và Tổng Thư ký kiêm Phó Ủy viên trưởng Ủy ban Thường vụ Đại hội Đại biểu Nhân dân Toàn quốc khóa 11 nhiệm kỳ 2008 đến năm 2013, Bí thư Tỉnh ủy Thiểm Tây, Bí thư Tỉnh ủy Sơn Đông.
Tiểu sử.
Thân thế.
Lý Kiến Quốc là người Hán sinh tháng 4 năm 1946 tại Quyên Thành, Hà Trạch, tỉnh Sơn Đông.
Giáo dục.
Năm 1964 đến năm 1969, Lý Kiến Quốc theo học chuyên ngành văn học ngôn ngữ Hán khoa tiếng Trung tại Đại học Sơn Đông.
Sự nghiệp.
Năm 1970 đến năm 1972, Lý Kiến Quốc rèn luyện lao động ở đại đội Khương Trang, công xã Đông Cức, huyện Ninh Hà, Thiên Tân. Tháng 6 năm 1971, Lý Kiến Quốc gia nhập Đảng Cộng sản Trung Quốc. Năm 1972 đến năm 1976, ông về công tác tại Cục Văn hóa và Giáo dục huyện Ninh Hà, thành phố Thiên Tân và là cán sự Ban Tuyên truyền Huyện ủy Ninh Hà.
Năm 1978, ông chuyển về công tác ở Văn phòng Thành ủy Thiên Tân. Năm 1982, ông được bổ nhiệm giữ chức Phó Chủ nhiệm Văn phòng Thành ủy Thiên Tân. Năm 1983, ông được bổ nhiệm làm Chủ nhiệm Văn phòng Thành ủy Thiên Tân. Năm 1988, ông được bổ nhiệm giữ chức Phó Tổng thư ký Thành ủy kiêm Chủ nhiệm Văn phòng Thành ủy Thiên Tân. Năm 1989, Lý Kiến Quốc được bổ nhiệm làm Tổng Thư ký Thành ủy Thiên Tân. Năm 1991, ông được bổ nhiệm giữ chức Ủy viên Ban Thường vụ Thành ủy, Tổng Thư ký Thành ủy, Bí thư Khu ủy Hòa Bình, Thiên Tân. Tháng 8 năm 1992, ông được bổ nhiệm làm Phó Bí thư Thành ủy Thiên Tân.
Tháng 8 năm 1997, Lý Kiến Quốc được điều động giữ chức vụ Bí thư Tỉnh ủy Thiểm Tây ở tuổi 51. Tháng 1 năm 1998, ông được bầu kiêm nhiệm chức Chủ nhiệm Ủy ban Thường vụ Đại hội đại biểu nhân dân tỉnh Thiểm Tây. Tháng 3 năm 2007, Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc quyết định điều động Lý Kiến Quốc làm Bí thư Tỉnh ủy Sơn Đông. Ngày 21 tháng 10 năm 2007, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ 17, ông được bầu làm Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa 16. Tháng 1 năm 2008, ông được bầu kiêm nhiệm chức vụ Chủ nhiệm Ủy ban Thường vụ Đại hội đại biểu nhân dân tỉnh Sơn Đông khóa XI và giữ cương vị này đến tháng 2 năm 2009.
Ngày 15 tháng 3 năm 2008, phiên họp thứ nhất của Đại hội đại biểu Nhân dân toàn quốc (Quốc hội Trung Quốc) khóa XI, ông được bầu giữ chức vụ Tổng Thư ký kiêm Phó Ủy viên trưởng Ủy ban Thường vụ Đại hội Đại biểu Nhân dân Toàn quốc nhiệm kỳ 2008 đến năm 2013.
Ngày 15 tháng 11 năm 2012, tại phiên họp toàn thể đầu tiên của Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa 18, ông được bầu làm Ủy viên Bộ Chính trị Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa 18. Ngày 14 tháng 3 năm 2013, phiên họp toàn thể lần thứ tư của kỳ họp thứ nhất Quốc hội Trung Quốc khóa 12 đã bầu ông làm Phó Ủy viên trưởng thứ nhất Ủy ban Thường vụ Đại hội Đại biểu Nhân dân Toàn quốc Cộng hòa Nhân dân Trung Hoa nhiệm kỳ 2013 đến năm 2018.
Đội tuyển bóng đá trong nhà quốc gia Iran

Đội tuyển bóng đá trong nhà quốc gia Iran đại diện cho Iran thi đấu các giải bóng đá trong nhà quốc tế và được điều hành bởi Liên đoàn bóng đá Iran.
Được mệnh danh là "Kings of Asian Futsal", Iran là đội tuyển Futsal mạnh nhất châu Á với 12/15 lần vô địch Giải bóng đá trong nhà châu Á, và là một trong những đội tuyển tốt nhất thế giới theo bảng xếp hạng thế giới. Kỳ phùng địch thủ của họ là Nhật Bản với 3 lần vô địch còn lại.
Iran là đội tuyển thường tham gia Giải vô địch bóng đá trong nhà thế giới và có thành tích tốt nhất là hạng 3 vào năm 2016 sau khi đánh bại dội tuyển futsal giàu truyền thống nhất giải là Brasil. Iran vô địch Futsal Confederations Cup vào năm 2009 và hạng 2 ở giải Grand Prix de Futsal được gọi là Futsal Mini-World Cup trong nhiều lần.
Iran đã sớm nổi lên đăng cai đấu trường cúp bóng đá trong nhà châu á Asian cup,iran đã xuất hiện với nền tảng bóng đá trong nhà thế giới,với sự thành tích to lớn sẽ trở nên một đỉnh cao châu á.
Sân nhà.
Iran chơi các trận đấu tại Nhà thi đấu Azadi có sức chứa 12.000 người.
Biệt danh.
Đội tuyển bóng đá trong nhà quốc gia Iran đã nhận được nhiều biệt danh bởi những người hâm mộ và giới truyền thông. Một trong những biệt danh phổ biến nhất được sử dụng để gọi đội tuyển là ""Team Melli", có nghĩa là "Đội tuyển bóng đá trong nhà quốc gia"".
Thành tích.
Giải bóng đá trong nhà quốc tế Trung Quốc.
Nguồn:
Tiger's Cup/World 5's Futsal.
Nguồn:
Minor Tournament.
this table consist of only senior A team Results (not include u21 and u23 match results)
Kết quả trận đấu giao hữu.
This table consist of only 2 sided team friendly match results (not include 3 and 4 nations cup and other friendly and Minor Tournament).
Kết quả và lịch thi đấu.
Trận đấu trước đó.
 
Đội hình.
Đội hình hiện tại.
Ngày diễn ra trận đấu: 1 - 11 tháng 2 năm 2018Giải đấu: Giải vô địch bóng đá trong nhà châu Á 2018&lt;br&gt;Số trận và bàn thắng chính xác như:
Gọi tên gần đây.
The following players have been called up for the team in the last 12 months.
Đội hình trước.
Đội hình đầu.
Đội hình cho Vòng loại Giải vô địch bóng đá trong nhà thế giới 1992 (khu vực châu Á):
Antimon trifluoride

Antimon trifluoride, hay "antimon(III) fluoride" là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố antimon và flo, với công thức hóa học được quy định là SbF3. Ngoài ra, còn hợp chất vô cơ tương tự có cùng thành phần, SbF5 đôi khi được gọi là chất phản ứng của Swart, là một trong hai chất fluoride chính của antimon. Antimon trifluoride tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng. Cũng như một số ứng dụng công nghiệp, hợp chất này được sử dụng làm chất thử trong hóa học vô cơ và organofluorine.
Phản ứng.
SbF3 có khả năng hòa tan trong HF để tạo axit tetraflorostibic(III):
Axit này có khả năng tạo muối, như Co(SbF4)2, Ni(SbF4)2,….
Các ứng dụng.
Hợp chất này được sử dụng như một chất phản ứng fluoride trong hóa học hữu cơ. Ứng dụng này được báo cáo bởi nhà hóa học người Bỉ Frédéric Jean Edmond Swarts vào năm 1892, người đã chứng minh tính hữu ích của nó trong việc chuyển đổi các hợp chất chloride thành fluoride. Phương pháp này liên quan đến việc chuyển đổi antimon trifluoride với clo hoặc với antimon pentachloride để tạo ra các chất hoạt tính antimon triflorođichloride (SbCl2F3). Hợp chất này cũng có thể được sản xuất với số lượng lớn.
SbF3 được sử dụng trong nhuộm và trong đồ gốm, để làm men và thủy tinh.
An toàn.
Liều tối thiểu gây chết (lợn guinea, đường miệng) là 100 mg/kg.
Molybden(V) chloride

Molybden(V) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là molybden và chlor, với công thức hóa học MoCl5. Hợp chất thường tồn tại dưới trạng thái dimer [MoCl5]2. Chất rắn bay hơi này được sử dụng trong nghiên cứu để tạo thành các hợp chất molybden, nó nhạy với độ ẩm và hòa tan trong dung môi chlor. Cái tên khác mà hợp chất này thường được gọi là "molybden pentachloride".
Điều chế và tính chất.
MoCl5 có thể được điều chế bằng cách chlor hóa kim loại Mo hoặc molybden(VI) oxide MoO3. Hexachloride không ổn định MoCl6 không được sản xuất theo cách này.
MoCl5 là một chất oxy hóa mạnh. Nó bị khử bởi MeCN để tạo phức hợp da cam, MoCl4(MeCN)2, với THF để tạo ra MoCl4(THF)2, tiền thân của các phức hợp chứa molybden. MoCl5 bị khử bởi HBr để tạo MoBr4. Phản ứng brom hóa được tiến hành trong ethyl bromide ở nhiệt độ -50 ℃, tạo thành hợp chất MoBr5 như một chất trung gian. Khi nóng lên đến 20 ℃, Br2 được tạo ra và trạng thái oxy hóa của molybden thay đổi từ +5 đến +4. Sự chuyển đổi được thể hiện qua phương trình:
MoCl5 là một acid Lewis tốt đối với các phối tử không có khả năng oxy hóa. Nó tạo thành một sán phẩm cộng với ion chloride để hình thành [MoCl6]−. Trong tổng hợp hữu cơ, hợp chất này thường được sử dụng trong quá trình chlor hóa, quá trình khử oxy, và phản ứng oxy hóa.
Cân nhắc an toàn.
MoCl5 là một chất oxy hóa mạnh, dễ bị phân hủy bởi nước giải phóng HCl.
Hợp chất khác.
MoCl5 có thể tạo phức với NH3, tạo ra MoCl5·9NH3 là chất rắn vô định hình màu đen. Phức hợp này ổn định trong không khí, nhưng dễ bị chuyển thành amoni molybdat. Thủy phân phức hợp sẽ tạo ra amoni molybdat, amoni chloride và molybden(IV) hydroxide.
Bạc nitride

Bạc nitride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ag3N. Nó là một chất rắn màu đen trông như kim loại được hình thành khi bạc oxit hoặc bạc nitrat được hòa tan trong dung dịch amonia đậm đặc, gây ra sự hình thành phức hợp bạc diamin sau đó phân hủy thành Ag3N. Năng lượng tự do tiêu chuẩn của hợp chất này khoảng +315 kJ/mol, làm cho nó trở thành một hợp chất endothermic phân hủy dễ nổ tạo thành bạc và khí nitơ.
Lịch sử.
Bạc nitride trước đây được gọi là bạc fulminating, nhưng điều này có thể gây nhầm lẫn với bạc fulminat hoặc bạc azua, các hợp chất khác cũng được gọi bằng tên này. Các hợp chất fulminat và azua không hình thành từ các dung dịch amonia của Ag2O. Bạc fulminating lần đầu tiên được điều chế vào năm 1788 bởi nhà hóa học người Pháp Claude Louis Berthollet.
Tính chất.
Bạc nitride không tan trong nước, nhưng phân hủy trong axit vô cơ; khi phân hủy là thuốc nổ trong các axit cô đặc. Nó cũng dần phân hủy trong không khí ở nhiệt độ phòng và phát nổ khi nung đến 165 ℃.
Nguy hiểm.
Bạc nitride thường được sản xuất vô tình trong các thí nghiệm từ các hợp chất bạc và amonia, dẫn tới các vụ nổ bất ngờ. Bạc oxit trong dung dịch amonia 1,52 M dễ dàng biến đổi thành nitride, trong khi bạc oxit trong dung dịch 0,76 M không hình thành nitride. Bạc oxit cũng có thể phản ứng với amonia khô để hình thành Ag3N. Bạc nitride nguy hiểm hơn khi khô; bạc nitride khô là một chất nổ có thể phát nổ từ chạm nhẹ, thậm chí một giọt nước rơi xuống. Nó cũng nổ khi ướt, mặc dù ít hơn và các vụ nổ không lan truyền tốt trong các vết ướt của hợp chất.
Sử dụng khác.
Tên "bạc nitride" đôi khi cũng được sử dụng để mô tả một lớp phủ phản chiếu bao gồm các lớp mỏng xen kẽ của kim loại bạc và silic nitride. Vật liệu này không phải là chất nổ và không phải là một bạc nitride thật sự. Nó được sử dụng để gương phản chiếu và súng ngắn.
Molybden(VI) fluoride

Molybden(VI) fluoride, hay "molybden hexafluoride" là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố molybden và flo, với công thức hóa học MoF6. Đây là hợp chất fluoride cao nhất của molybden, tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, tan chảy ngay dưới nhiệt độ phòng. Nó bị phân hủy khi gặp nước. Đây là một trong mười bảy hợp chất hexafluoride nhị phân được biết đến.
Tổng hợp.
Molybden(VI) fluoride được tạo ra bởi phản ứng trực tiếp của kim loại molybden trong một lượng lớn khí fluoride, được miêu tả bởi phương trình:
Các tạp chất điển hình là MoO2F2 và MoOF4.
Các ứng dụng.
Molybden(VI) fluoride có rất ít tác dụng. Trong ngành công nghiệp hạt nhân, MoF6 tồn tại như một tạp chất trong urani(VI) fluoride vì molybden là một sản phẩm phân hạch của urani. Nó cũng là một tạp chất trong wolfram(VI) fluoride, được sử dụng trong ngành công nghiệp bán dẫn. MoF6 có thể được loại bỏ bằng cách khử hỗn hợp WF6–MoF6 với bất kỳ một số nguyên tố kể cả molybden ở nhiệt độ tăng cao vừa phải.
Metylophorus nebulosus

Metylophorus nebulosus là một loài thuộc Psycoptera thuộc họ Mesopsocidae. Chúng có thể được tìm thấy ở Anh và Ai Len. Chúng cũng có thể tìm thấy ở Albania, Áo, Bỉ, Bulgaria, Croatia, Đan Mạch, Phần Lan, Pháp, Đức, Hy Lạp, Hungary, Ý, Latvia, Luxembourg, Na Uy, Ba Lan, Bồ Đào Nha, Romania, Tây Ban Nha, Thụy Điển, Thụy Sĩ và Nước Hà Lan. Các loài này có màu đen hoặc nâu.
Chúng có một cái cánh đặc biệt (thường dài khoảng 6 mm). Cánh đầu của con đực và con cái là không giống nhau. Cái cánh của con cái có màu nâu trung bình với các mảng màu không màu và các vùng màu nâu đậm hơn; phần hông của con đực hầu như đều màu nâu trung bình. Chúng có thể được tìm thấy trên nhiều loại cây và bụi.
Khoảng thời gian thường xuất hiện của loài này là vào mùa hè và mùa thu sớm. Loài này có mặt rộng rãi và phổ biến ở nước Anh. Tình trạng xuất hiện của chúng ở Leicestershire và Rutland không được biết.
Môi trường sống.
Các loài thức ăn trên gỗ sồi, bạch dương, chim anh đào, chổi, hạc, cây phong, cây sồi, thông, vân sam và thủy tùng.  Một số con trong loài này cũng thích ăn táo.
Arsin

Arsin có thể đề cập đến:
Arsin (hóa chất)

Arsin là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học được quy định là AsH3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng khí pnictogen hydride này là chất dễ bắt lửa, gây cháy nổ, và độc hại cao và cũng là một trong những hợp chất đơn giản nhất của arsen.
Mặc dù gây chết người, nó tìm thấy một số ứng dụng trong ngành công nghiệp bán dẫn và để tổng hợp các hợp chất organoarsenic. Thuật ngữ arsin (Arsine) thường được sử dụng để mô tả một loại hợp chất organoarsenic theo công thức AsH3-xRx, trong đó R = aryl hoặc ankyl. Ví dụ, As(C6H5)3, được gọi là triphenylarsin, được gọi là "một arsin".
Độc tính.
 Độc tính của arsin khác với các hợpchất arsen khác. Đường tiếp xúc chính là do hít phải, mặc dù ngộ độc sau khi tiếp xúc với da cũng đã được biết đến. Arsin tấn công hemoglobin trong các tế bào hồng cầu, khiến chúng bị phá hủy bởi cơ thể.
Các dấu hiệu đầu tiên của phơi nhiễm, có thể mất vài giờ để trở nên rõ ràng, là nhức đầu, chóng mặt và buồn nôn, tiếp theo là các triệu chứng thiếu máu huyết. Trong trường hợp nặng, tổn thương thận có thể kéo dài.
Tiếp xúc với nồng độ arsin 250 ppm là gây tử vong nhanh: nồng độ 25-30 ppm gây tử vong trong 30 phút tiếp xúc, và nồng độ 10 ppm có thể gây tử vong trong thời gian tiếp xúc lâu hơn. Các triệu chứng ngộ độc xuất hiện sau khi tiếp xúc với nồng độ 0,5 ppm. Có rất ít thông tin về độc tính mạn tính của arsin, mặc dù đối với các hợp chất arseni khác, một phơi nhiễm lâu dài có thể dẫn tới arsenicosis.
Hợp chất được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.
Ô Wigner-Seitz

Ô Wigner–Seitz do Eugene Wigner và Frederick Seitz đặt tên là một loại ô Voronoi được sử dụng trong nghiên cứu vật liệu tinh thể trong vật lý chất rắn.
Tính chất đặc biệt của một tinh thể là các nguyên tử của nó được sắp xếp trong một dãy ba chiều thông thường gọi là mạng tinh thể. Tất cả các tính chất được cho là nguồn gốc các vật liệu tinh thể đều từ cấu trúc bậc cao này. Một cấu trúc như vậy thể hiện tính đối xứng tịnh tiến rời rạc. Xem mô hình như một hệ tuần hoàn, ta cần một công cụ toán học mô tả tính đối xứng và do đó các tính chất vật liệu như một hệ quả của tính đối xứng này. Ô Wigner–Seitz là một định nghĩa để đạt được điều này.
Một ô Wigner–Seitz là một ví dụ của một ô cơ sở, đó là một ô đơn vị chứa chính xác một nút mạng. Nó là locus của các điểm trong không gian gần với nút mạng hơn các nút mạng khác.
Một ô Wigner–Seitz, giống như bất kì ô cơ sở nào, là một hệ cơ bản cho đối xứng tịnh tiến rời rạc của mạng tinh thể. Ô cơ sở của mạng đảo trong không gian xung được gọi là vùng Brillouin.
Định nghĩa.
Ô Wigner–Seitz xung quanh một nút mạng được xác định như locus của các điểm trong không gian gần với nút mạng hơn các nút mạng khác.
Nó có thể được chứng minh một cách toán học rằng một ô Wigner–Seitz là một ô cơ sở kéo dài toàn bộ không gian thực mà không bỏ các khoảng trống (gaps) hoặc lỗ trống.
Ô Wigner–Seitz trong không gian mạng đảo được biết như là vùng Brillouin thứ nhất. Nó được tạo ra bằng cách vẽ các mặt phẳng vuông góc với các đoạn nối với các nút mạng gần nhất đến một nút mạng cụ thể, đi qua các trung điểm của các đoạn như vậy.
Cách xây dựng ô.
Ô có thể được chọn bằng cách lấy một nút mạng. Sau khi chọn một nút, vẽ các đường thẳng đến tất cả các nút mạng gần nhất. Tại trung điểm của mỗi đường, vẽ đường thẳng khác vuông góc với mỗi tập hợp các đường thẳng đầu tiên.
Trong trường hợp của mạng tinh thể ba chiều, vẽ một mặt phẳng vuông góc tại trung điểm các đường giữa các nút mạng. Bằng cách này, diện tích (hoặc thể tích) nhỏ nhất được vẽ theo cách này và được gọi là ô cơ sở Wigner-Seitz. Tất cả diện tích (hoặc không gian) trong mạng tinh thể được lấp đầy bởi các ô cơ sở này và sẽ không có khoảng hở.
Khái niệm toán học tổng quát.
Khái niệm toán học tổng quát thể hiện trong ô Wigner-Seitz thường được gọi là ô Voronoi, và phần mặt phẳng các ô này cho một tập hợp các điểm cho trước được biết đến là một giản đồ Voronoi. Mặc dù bản thân ô Wigner-Seitz không quan trọng lắm trong không gian thực, nhưng nó lại cực kỳ quan trọng trong không gian mạng đảo. Ô Wigner-Seitz trong không gian mạng đảo được gọi là vùng Brillouin, chứa thông tin về vật liệu sẽ là chất dẫn điện hay chất cách điện.
Nhôm hydride

Nhôm hydride, còn được gọi với nhiều cái tên khác là "alane" hoặc "alumane" là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là nhôm và hydro, với công thức hóa học được quy định là AlH3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu. Mặc dù hiếm khi có tại các phòng thí nghiệm nghiên cứu bên ngoài, alane và các dẫn xuất của nó được sử dụng làm các tác nhân khử trong tổng hợp hữu cơ.
Điều chế.
Nhôm hydride và các phức hợp khác nhau của nó từ lâu đã được biết đến. Cách thức tổng hợp ra nó được công bố lần đầu vào năm 1947, và một bằng sáng chế cho việc tổng hợp này được công nhận vào năm 1999. Nhôm hydride được điều chế bằng cách xử lý lithi nhôm hydride với nhôm chloride. Phương pháp này phức tạp và cần chú ý đến việc loại bỏ lithi chloride.
Dung dịch etan của alane cần sử dụng ngay, bởi vì vật liệu polyme nhanh chóng kết tủa thành chất rắn. Các giải pháp nhôm hydride được biết là bị suy thoái sau 3 ngày. Hợp chất này phản ứng mạnh hơn LiAlH4.
Một số phương pháp khác để điều chế nhôm hydride:
Nhôm arsenide

Nhôm asenua là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm có hai nguyên tố nhôm và asen, có công thức hóa học được quy định là AlAs. Hợp chất này được ứng dụng là một chất bán dẫn, và có thể tạo thành một siêu mạng với gali asenua (công thức: GaAs) dẫn đến các tính chất bán dẫn của hợp chất. Vì các tính chất của hợp chất, nó được dùng làm các bóng bán dẫn HEMT và các thiết bị lượng tử khác.
Độc tính.
Các tính chất hóa học, tính chất và độc tính của hợp chất nhôm asenua không được nghiên cứu cách kỹ lưỡng và ghi lại.
Hợp chất nhôm có nhiều mục đích thương mại và thường được tìm thấy trong ngành công nghiệp. Nhiều trong số những vật liệu này hoạt động về mặt hoá học và do đó có độc tính và phản ứng nguy hiểm.
Biện pháp phòng ngừa đặc biệt.
Các biện pháp phòng ngừa khi vận chuyển và cất giữ: Lưu trữ nơi khô mát, thoáng mát trong các thùng chứa kín. Đảm bảo có thông gió tốt. Mở và sử dụng thùng chứa cẩn thận. Không lưu trữ hợp chất này cùng với axit. Giữ bình chứa hóa chất luôn kín.