vietgpt/wikipedia_vi huggingface dataset:
Giải bóng đá U21 Quốc tế báo Thanh niên 2012

Giải bóng đá U21 Quốc tế báo Thanh niên lần 6-2012 diễn ra từ ngày 13 tháng 10 đến ngày 21 tháng 10 năm 2012 tại Sân vận động Pleiku tại Thành phố Pleiku, Gia Lai, Việt Nam.
Địa điểm thi đấu.
Tất cả các trận đấu diễn ra trên Sân vận động Pleiku tại Thành phố Pleiku, Gia Lai, Việt Nam.
Vòng bảng.
6 đội chia thành hai bảng đấu vòng tròn một lượt tính điểm chọn hai đội đứng đầu mỗi bảng vào vòng bán kết.
Tất cả thời gian là giờ địa phương (UTC+7) tại nơi diễn ra trận đấu.
Đấu loại trực tiếp.
Hai đội bóng giành chiến thắng trong lượt bán kết sẽ vào chơi trận chung kết. Hai đội thua trận bán kết thi đấu tranh giải ba.
Tiếng Daur

Tiếng Daur hay tiếng Daghur là một ngôn ngữ Mongol, được nói bởi người Daur.
Phân bố.
Tiếng Daur có bốn phương ngữ: Daur Amur gần Hắc Hà, Daur Nonni ở bên tả ngạn sông Nonni đoạn từ nam Tề Tề Cáp Nhĩ đến kỳ tự trị dân tộc Daur Morin Dawa, Daur Hailar ở đông nam Hailar và một phương ngữ ở Tân Cương gần Tháp Thành. Ngôn ngữ này chưa có dạng viết chuẩn, một bảng chữ cái dựa trên Bính Âm Hán Ngữ đang được sử dụng; đa số người nói tiếng Daur cũng biết tiếng Hán và/hay tiếng Mông Cổ. Vào thời nhà Thanh, tiếng Daur từng được viết bằng chữ Mãn.
Ngữ âm.
Đa phần phương ngữ tiếng Daur có phụ âm môi hóa (ví dụ 'bọ chét', so với 'mặt trăng'), và chia sẻ sự hiện diện của phụ âm vòm hóa với tiếng Mông Cổ. Nó cũng có , tuy chỉ trong từ mượn. Nguyên âm ngắn cuối từ biến mất và nguyên âm ngắn không nằm trong âm tiết đầu cũng mất giá trị âm vị. Tiếng Daur cùng tiếng Mông Cổ là những ngôn ngữ Mongol duy nhất cho thấy những thay đổi này. Do sự hợp nhất của với và với , sự hòa âm nguyên âm dần biến mất.
Từ vựng.
50% từ vựng tiếng Daur chia sẻ chung với toàn hệ Mongol. Ngôn ngữ này vay mượn 5 đến 10% vốn từ từ tiếng Trung Quốc, 10% từ tiếng Mãn và một số nữa từ tiếng Evenk và tiếng Nga. Chừng 20% số từ vựng còn lại là của riêng tiếng Daur.
Số đếm.
Tất cả số từ cơ bản có gốc Mongol.
Hiệp ước Cấm thử Hạt nhân Toàn diện

Hiệp ước Cấm thử nghiệm Hạt nhân Toàn diện, viết tắt tiếng Anh: CTBT (Comprehensive Nuclear-Test-Ban Treaty) là một hiệp ước đa phương ngăn cấm tất cả các vụ nổ hạt nhân cho cả mục đích dân dụng và quân sự, trong tất cả mọi môi trường. Nó đã được Đại hội đồng Liên Hợp Quốc thông qua ngày 10 tháng 9 năm 1996, nhưng chưa có hiệu lực, vì có tám quốc gia cụ thể đã không phê chuẩn hiệp ước.
Hiệp ước được "Ủy ban Chuẩn bị cho Tổ chức Hiệp ước Cấm thử Hạt nhân Toàn diện" chuẩn bị và đàm phán.
Tham khảo.
Nguồn:
Seleni monochloride

Selen monoclorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học là Se2Cl2. Mặc dù hợp chất này được gọi dưới cái tên selen monoclorua, nhưng nó còn có thể được gọi với một cái tên khác mang tính mô tả cao hơn về hợp chất này là điselen điclorua. Đây là chất lỏng màu nâu đỏ, thủy phân chậm. Selen monoclorua tồn tại trong trạng thái cân bằng hóa học với SeCl2, SeCl4, clo và selen. Selen monoclorua chủ yếu được sử dụng làm chất thử để tổng hợp các hợp chất có chứa nguyên tố Se.
Cấu trúc và tính chất.
Selen monoclorua có liên kết Cl-Se-Se-Cl. Với cấu trúc không phẳng, nó có đối xứng phân tử C2, tương tự như hydro peroxide và sulfur monoclorua. Chiều dài liên kết Se-Se là 2,23 Å, còn chiều dài liên kết Se-Cl là 2,20 Å. Góc nhị diện là 87°.
Điều chế.
Selen monoclorua ban đầu được sản xuất bằng việc clo hóa selen. Một phương pháp cải tiến liên quan đến phản ứng của một hỗn hợp selen, selen dioxide, và axit clohydric, được miêu tả qua phương trình phản ứng dưới đây:
Một lớp hợp chất selen monoclorua dày đặc lắng từ hỗn hợp phản ứng, có thể được tinh chế bằng cách hòa tan nó trong hơi của axít sunfuric và được thu lại bằng cách dùng axit clohiđric. Phương pháp thứ hai để tổng hợp, bằng cách sử dụng phản ứng của selen với oleum và axit clohiđric:
Hợp chất thu được sau phản ứng là selen monoclorua thô được thu thập bằng phương pháp chưng cất.
Trong các dung dịch acetonitrile, nó tồn tại trong cân bằng với SeCl2 và SeCl4. Selen diclorua phân hủy thành selen monoclorua sau vài phút ở nhiệt độ phòng:
Người Marathi

Người Marathi (tiếng Marathi: मराठी लोक) là một nhóm sắc tộc nói tiếng Marathi, một ngôn ngữ Ấn-Arya. Họ sống ở bang Maharashtra cũng như các huyện giáp với bang, như Belgaon và Karwar của Karnataka, và Madgaon của bang Goa ở miền tây Ấn Độ. Ngôn ngữ của họ, tiếng Marathi, là một phần của nhóm ngữ chi Ấn-Arya. Cộng đồng đã nổi lên về mặt chính trị vào thế kỷ XVII khi các chiến binh Maratha, dưới thời Shivaji Maharaj, đã thành lập Đế chế Maratha, phần lớn là để chấm dứt cai trị của Mughal.
Lịch sử.
Thời kỳ cổ đại đến thời trung cổ.
Trong thời kỳ cổ đại, vào khoảng năm 230 TCN, Maharashtra đã nằm dưới sự cai trị của triều đại Satavahana trị vì vùng này trong 400 năm. Nhà vua vĩ đại nhất của triều đại Satavahana là Gautami putra Satakarni. Nhà Vakataka trị vì Maharashtra từ thế kỷ thứ III đến thế kỷ thứ V. Triều đại Chalukya trị vì Maharashtra từ thế kỷ thứ VI đến thế kỷ thứ VIII. Hai nhà lãnh đạo nổi tiếng là Pulakeshin II, người đã đánh bại Hoàng đế Ấn Độ phía bắc Harsh và Vikramaditya II, người đã đánh bại quân xâm lược Ả Rập vào thế kỷ VIII. Triều đại Rashtra kuta trị vì Maharashtra từ thế kỷ VIII đến thế kỷ thứ X. Nhà lữ hãnh Ả Rập Sulaiman đã gọi người cai trị triều đại Rashtrakuta (Amoghavarsha) là "một trong bốn vị vua vĩ đại của thế giới" Từ đầu thế kỷ XI đến thế kỷ XII, Thung lũng Deccan chiếm ưu thế bởi Đế chế Chalukya phương Tây và triều đại nhà Chola.
Triều đại Seuna, còn được gọi là triều đại Yadav và trị vì Maharashtra từ thế kỷ XIII đến thế kỷ XIV. Các Yadavas đã bị đánh bại bởi Khaljis năm 1321. Sau thất bại của Yadav, khu vực này được cai trị trong 300 năm tiếp theo bởi một loạt các nhà cai trị Hồi giáo bao gồm (theo thứ tự thời gian): Khaljis, Tughlaqs, Bahamani Sultanate và các bang kế nhiệm được gọi là vương quốc Deccan như Adilshahi, Nizamshahi, và đế chế Mughal.
Giai đoạn đầu của đạo luật Hồi giáo đã chứng kiến ​​sự tàn bạo như áp đặt thuế Jaziya đối với những người không phải Hồi giáo, phá dỡ đền thờ và buộc phải chuyển đổi. Tuy nhiên, chủ yếu là người Hindu và các nhà cai quản Hồi giáo theo thời gian đã đến chỗ ở. Trong phần lớn thời gian này, những người Bà-la-môn chịu trách nhiệm về tài khoản trong khi thu ngân sách nằm trong tay Maratha, người có watans (quyền thừa kế) của Patilki (thu thu ở cấp thôn) và Deshmukhi (thu thu nhập trên một diện tích lớn hơn). Một số gia đình như Bhosale, Shirke, Ghorpade, Jadhav, More, Mahadik, và Ghatge đã phục vụ các vị sultans khác nhau ở các thời kỳ khác nhau trong thời gian. Tất cả các watandar coi watan của họ là nguồn sức mạnh kinh tế và niềm tự hào và không muốn chia tay với nó. Các watandar là người đầu tiên phản đối Shivaji vì điều đó làm tổn hại lợi ích kinh tế của họ. Do hầu hết dân số là người Hindu và nói tiếng Marathi, thậm chí những người sultan như Ibrahim Adil Shah I đã thông qua Marathi như là ngôn ngữ của tòa án, để quản lý và giữ sổ sách. Đạo luật Hồi giáo dẫn đến ngôn ngữ Marathi chấp nhận từ vựng của người Ba Tư. Per Kulkarni, cho tầng lớp thượng lưu của thời đại bằng cách sử dụng từ tiếng Ba Tư là một biểu tượng trạng thái. Các họ có nguồn gốc từ dịch vụ trong giai đoạn đó như Fadnis, Chitnis, Mirasdar vv vẫn đang được sử dụng.
Urani(IV) sulfat

Urani(IV) sunfat (công thức hóa học: U(SO4)2) là một muối hòa tan trong nước của urani. Đây là một hợp chất rất độc. Khoáng vật urani(IV) sunfat thường phổ biến xung quanh các mỏ khai thác urani, nơi mà chúng thường hình thành trong quá trình bốc hơi các chất thải mỏ có chứa giàu axit sunfuric. Urani(IV) sunfat là hợp chất chuyển tiếp trong sản xuất urani(VI) fluoride. Nó cũng được sử dụng để bơm nhiên liệu cho các lò phản ứng đồng nhất.
Điều chế.
Uranyl(VI) sunfat trong dung dịch dùng quang hóa có thể khử thành urani(IV) sunfat. Quang hóa có thể được thực hiện trong ánh nắng mặt trời và điều này đòi hỏi việc bổ sung etanol làm chất khử. Urani(IV) sunfat kết tinh hoặc kết tủa bằng etanol. Nó có thể thu được với nhiều dạng ngậm nước khác nhau. U(SO4)2 cũng có thể được điều chế thông qua việc giảm số oxy hóa trong urani(VI) và bổ sung sunfat. Khử từ urani(VI) xuống urani(IV) xảy ra tự nhiên thông qua nhiều phương pháp, bao gồm thông qua các hoạt động của vi sinh vật. Sự hình thành U(SO4)2 là một quá trình nhiệt động lực học.
Khai thác và sự xuất hiện trong tự nhiên.
Muối urani(IV) ít hòa tan, và do đó ít di động hơn môi trường hơn urani(VI), cũng tạo thành các hợp chất sunfat như UO2SO4. Các vi khuẩn có khả năng làm giảm số oxy hóa của urani đã được đề xuất như một phương pháp để loại bỏ urani(VI) khỏi các khu vực bị ô nhiễm, như các khu vực sản xuất chất thải mỏ và vũ khí hạt nhân. Việc ô nhiễm nước ngầm do urani được coi là một nguy cơ sức khoẻ nghiêm trọng và cũng có thể gây tổn hại cho môi trường. Khả năng làm sạch môi trường của cả sunfat (làm tan urani) và urani(VI) di động làm cho việc khai thác sinh học các bãi mìn ISL trở nên khả thi.
Các dạng ngậm nước và hợp chất tạo thành.
U(SO4)2 là một hợp chất bán rã và tồn tại trong một loạt các trạng thái hydrat hóa. Urani(IV) có thể có tới năm liên kết sunfat. Dữ liệu Kinetics cho thấy và U(SO4)2 là phức hợp bidentat được ưa chuộng để nghiên cứu nhiệt động lực học, với K0 = 10,51, so với phức monodentat là K0 = 6,58. Urani(IV) ổn định hơn nhiều trong hợp chất sunfat, đặc biệt là U(SO4)2. Běhounekit là khoáng chất urani(IV) được phát hiện gần đây (2011) với thành phần hóa học U(SO4)2(H2O)4 hình thành các tinh thể ngắn, màu xanh lá cây. Běhounekit là urani(IV) sunfat xuất hiện tự nhiên đầu tiên được phát hiện.
Muối kiềm U(OH)4·U(SO4)2 "(= U(OH)2SO4)" cũng được biết đến. Nó có màu lục, d = 5,12 g/cm³.
Hợp chất khác.
U(SO4)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như U(SO4)2·4CO(NH2)2·xH2O (x = 0 hoặc 4) là tinh thể lục nhạt.
Cadmi(II) fluoride

Cadmi(II) fluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần là hai nguyên tố cadmi và flo, và công thức hóa học là CdF2. Hợp chất này là nguồn cadmi chủ yếu, tan ít trong nước được sử dụng trong các ứng dụng nhạy cảm với oxy, chẳng hạn như trong việc sản xuất hợp kim. Ở nồng độ cực thấp, hợp chất fluoride này và các hợp chất fluoride khác được sử dụng trong các quy trình điều trị một cách hạn chế. Các hợp chất fluoride cũng có những ứng dụng đáng kể trong tổng hợp các hợp chất hóa học hữu cơ.
Điều chế.
Cadmi(II) fluoride được điều chế bằng phản ứng của khí flo hoặc hydro fluoride với kim loại cadmi hoặc muối của nó, chẳng hạn như các hợp chất chloride, oxit hoặc sunfat. Ngoài ra, hợp chất này cũng có thể thu được bằng cách hòa tan cadmi(II) cacbonat trong dung dịch axit flohydric 40%, sau đó làm bay hơi dung dịch và sấy khô trong chân không ở nhiệt độ 150 °C.
Một phương pháp điều chế khác là trộn cadmi(II) chloride vào dung dịch amoni fluoride, tiếp theo là chờ hỗn hợp kết tinh. Hợp chất cadmi(II) fluoride không hòa tan được lọc ra khỏi dung dịch.
Cadmi(II) fluoride cũng được điều chế bằng phản ứng flo với cadmi(II) sulfide. Phản ứng này xảy ra rất nhanh và tạo thành hợp chất fluoride gần như nguyên chất ở nhiệt độ thấp hơn nhiều so với các phản ứng khác được sử dụng.
Ký sinh trùng học

Ký sinh trùng học là ngành khoa học nghiên cứu ký sinh trùng, vật chủ của nó, và mối quan hệ giữa chúng. Với tư cách là một bộ môn sinh học, phạm vi của ngành ký sinh trùng học không được quyết định bởi sinh vật hoặc môi trường được nghiên cứu, mà bởi cách sống của chúng. Thế có nghĩa là nó tạo ra một sự tổng hợp của các bộ môn khác, và cần sử dụng các kĩ thuật từ những ngành ví dụ như sinh học tế bào, tin sinh học, hóa sinh, sinh học phân tử, miễn dịch học, di truyền học, tiến hóa và sinh thái học.
Lĩnh vực.
Việc nghiên cứu các sinh vật đa dạng này có nghĩa là bộ môn này thường được chia nhỏ thành những đơn vị tập trung hợn, đơn giản hơn, sử dụng những kỹ thuật thông thường, kể cả cho dù chúng không nghiên cứu cùng một sinh vật hoặc bệnh. Nhiều nghiên cứu trong ngành ký sinh trùng học rơi vào đâu đó giữa hai hay nhiều những định nghĩa này. Nói chung, việc nghiên cứu các sinh vật nhân sơ thuộc về lĩnh vựcvvii khuẩn học thay vì ký sinh trùng học.
Bão Skip (1988)

Bão Skip (ở Philippines có tên là Yoning) Cơn Bão Bỏ Qua là cơn bão cuối cùng trong mùa bão Tây Bắc Thái Bình Dương 1988, ảnh hưởng trực tiếp ảnh hưởng đến Philippines trong hai tuần. Một số khu vực có thời tiết bị xáo trộn phát triển trong thời kỳ gió mùa vào ngày 1 tháng 11. Khu vực nằm về phía Nam quần đảo Guam là nơi đầu tiên hình thành cơn bão dần dần cho đến khi trở thành cơn bão nhiệt đới vào cuối ngày 3 tháng 11.
Bão Skip đã gây ra nhiều hậu quả với các quốc gia trong vùng ảnh hưởng. Trên đảo Cebu, gần 20.000 người bị mắc kẹt trong lũ lụt. Dọc theo sườn dốc của núi lửa Mayon, 2.600 người phải di tản do lở đất xảy ra. Trên hòn đảo xa xôi của Palawan, 74 người thiệt mạng. Ở những nơi khác, hầu hết các thị trấn ở tỉnh Capiz trên đảo Panay đều bị ngập lụt. Hai người đã thiệt mạng và hơn 700 người đã được di tản khỏi tỉnh Aklan. Tại tỉnh Iloilo, ở phần phía đông của đảo Panay, gần 40 ngôi làng nằm dưới nước và những con đường gần đó không thể đi được. Mười bảy ngôi nhà đã bị phá hủy, và hai người đã được xác nhận đã bị giết vì một vụ lở đất ở Pasacao ở tỉnh Camarines Sur. Ở vùng ngoại ô Manila, 13 người bị chết đuối. Nhìn chung, 237 người đã thiệt mạng do hậu quả của cơn bão trong khi 35 người khác bị thương, tổng số thiệt hại là 131.8 triệu USD (tính theo tỉ giá năm 1988).
Phan Lương Thì

Phan Lương Thì (; sinh tháng 10 năm 1956) là Trung tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc ("PLA"). Ông hiện là Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ông từng là Ủy viên dự khuyết Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XVIII kiêm Tư lệnh Khu Phòng vệ Bắc Kinh.
Tiểu sử.
Thân thế.
Phan Lương Thì là người Hán sinh tháng 10 năm 1956, người Thanh Hà, tỉnh Hà Bắc.
Giáo dục.
Phan Lương Thì tốt nghiệp cao đẳng chuyên ngành chỉ huy pháo binh Học viện Pháo binh Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.
Ông nghiên cứu sinh tại chức chuyên ngành chiến dịch học liên hợp tại Đại học Quốc phòng Trung Quốc và có học vị thạc sĩ chiến dịch học liên hợp.
Sự nghiệp.
Tháng 12 năm 1972, Phan Lương Thì tham gia Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 12 năm 1974, ông được kết nạp vào Đảng Cộng sản Trung Quốc. Phan Lương Thì từng đảm nhiệm chức Trung đội trưởng, Đại đội trưởng; Tiểu đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Trung đoàn, Lữ đoàn trưởng Lữ đoàn Pháo binh, Tập đoàn quân 40 Lục quân; Phó Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 40 và Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 40 thuộc Quân khu Thẩm Dương.
Tháng 9 năm 2007, ông được bổ nhiệm làm Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 39 Lục quân, Quân khu Thẩm Dương. Tháng 1 năm 2008, ông được bổ nhiệm giữ chức Tư lệnh Tập đoàn quân 39 Lục quân.
Ngày 14 tháng 11 năm 2012, tại phiên bế mạc Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ 18, ông được bầu làm Ủy viên dự khuyết Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XVIII.
Tháng 12 năm 2013, Phan Lương Thì được bổ nhiệm giữ chức Tư lệnh Khu Phòng vệ Bắc Kinh thay cho Trung tướng Trịnh Truyền Phúc, người chuyển sang làm Phó Tư lệnh Quân khu Bắc Kinh. Tháng 2 năm 2015, Phan Lương Thì được bầu kiêm nhiệm chức vụ Ủy viên Ban Thường vụ Thành ủy Bắc Kinh. Tháng 7 năm 2015, ông được thăng quân hàm Trung tướng.
Tháng 8 năm 2016, Phan Lương Thì được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Quân chủng Lục quân được thành lập vào tháng 12 năm 2015, theo kế hoạch cải tổ toàn diện Quân đội Trung Quốc.
Tháng 3 năm 2017, Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc phê chuẩn miễn nhiệm chức vụ Ủy viên Ban Thường vụ Thành ủy Bắc Kinh, Ủy viên Thành ủy Bắc Kinh đối với Phan Lương Thì.
Cobalt(II) sulfat

Cobalt(II) sulfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học thường biết đến là CoSO4. Thông thường, cobalt(II) sulfat đề cập đến dạng hydrat CoSO4·7H2O, là một trong những muối cobalt có sẵn phổ biến nhất.
Tính chất, điều chế và cấu trúc.
Cobalt(II) sulfat heptahydrat xuất hiện dưới dạng tinh thể đơn sắc đỏ, hóa lỏng khoảng nhiệt độ và trở thành khan ở nhiệt độ . Nó hòa tan trong nước, hơi tan trong ethanol và đặc biệt là hòa tan trong methanol. Các muối của nó có tính thuận từ.
Nó tạo thành bởi phản ứng của cobalt(II) oxide, cobalt(II) hydroxide, hoặc cobalt(II) carbonat với dung dịch acid sulfuric.
Hexahydrat là một phức hợp kim loại bao gồm các hình học phân tử bát diện ion liên kết với các anion sulfat.
Ứng dụng.
Cobalt thu được từ quặng thông qua cobalt(II) sulfat trong nhiều trường hợp.
Cobalt(II) sulfat ngậm nước được sử dụng để điều chế sắc tố, cũng như trong sản xuất muối cobalt khác. Chất màu cobalt được sử dụng trong đồ sứ và thủy tinh. Cobalt(II) sulfat được sử dụng trong các loại pin và bọt xi mạ, các loại mực tàng hình và như một chất phụ gia cho chất phụ gia cho đất và thức ăn cho động vật. Với các mục đích này, cobalt(II) sulfat được sản xuất bằng cách xử lý cobalt(II) oxide với acid sulfuric.
Các vấn đề sức khỏe.
Cobalt là chất cần thiết cho hầu hết các hình thức cao hơn của cuộc sống, nhưng hơn một vài miligam mỗi ngày là có hại. Hiếm khi có các vụ ngộ độc do các hợp chất cobalt. Khi hít phải muối, có một số bằng chứng về sự gây ung thư.
Hợp chất khác.
CoSO4 khi tác dụng với dung dịch NH3 đặc sẽ sẽ tạo ra các cobalt(II) sulfat amin, CoSO4(NH3)x. Các giá trị x tương ứng được biết đến bao gồm: x = 2 (tím), x = 4 (tím hồng), x = 6 (hồng). Dạng dihydrat của tetramin (x = 4) cũng được biết đến. Nó có màu đỏ. Ở mức NH3 hóa thấp hơn, có CoSO4·3NH3 là bột màu đỏ rất nhạt hay 2CoSO4·NH3 (CoSO4·0,5NH3) là chất rắn màu tím nhạt.
CoSO4 cũng có thể phản ứng với N2H4 ở điều kiện thích hợp để tạo CoSO4(N2H4)x. Khi x = 1, chất có màu đỏ (D = 2,91 g/cm³), khi x = 2, chất có màu hồng nhạt (tan trong nước và các loại acid khoáng, không tan trong aceton và benzen, D20 ℃ = 3,4082 g/cm³), với x = 2,5 (ngậm 1 nước), nó có màu hồng, còn khi x = 3 thì nó có màu vàng.
CoSO4 cũng có thể tạo muối acid với N2H4, như Co(HSO4)2·2N2H4 là tinh thể màu hoa hồng-đỏ, tan ít trong nước.
CoSO4 cũng có thể tạo phức với hydroxylamin, như CoSO4·NH2OH·H2O là tinh thể hồng. Khi kết hợp với NH3, các tinh thể màu đỏ của 2CoSO4·NH2OH·8NH3·2H2O sẽ xuất hiện, D = 1,85 g/cm³.
CoSO4 cũng có thể tạo phức với ure, như CoSO4·2CO(NH2)2·4H2O là tinh thể màu mâm xôi đỏ hay CoSO4·6CO(NH2)2·H2O là tinh thể màu tím hồng đậm.
CoSO4 cũng có thể tạo phức với semicarbazide, như CoSO4·2CON3H5 là tinh thể hồng, tan ít trong nước.
CoSO4 cũng có thể tạo phức với thioure, như CoSO4·1,5CS(NH2)2 hay 2CoSO4·3CS(NH2)2 là tinh thể màu dương, tạo ra dung dịch màu đỏ trong nước, CoSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể đỏ tím, CoSO4·3CS(NH2)2 là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo ra dung dịch màu đậm hơn một chút, hay CoSO4·4CS(NH2)2·2H2O là chất rắn màu lục.
CoSO4 cũng có thể tạo phức với selenoure, như CoSO4·3CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục ôliu, phân hủy ở .
Molybden(II) silicide

Molybden đisilixua là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là molybden và silic, với công thức hóa học là MoSi2. Hợp chất này còn là là một loại vật liệu gốm chịu lửa với mục đích sử dụng chính trong các bộ phận làm nóng. Nó có mật độ vừa phải, nhiệt độ nóng chảy 2030 ℃, và có tính dẫn điện. Ở nhiệt độ cao, nó tạo thành tầng thụ động có thành phần là silic dioxide, bảo vệ khỏi quá trình oxy hóa. Hợp chất này là một vật liệu hợp chất kim loại màu xám với cấu trúc tinh thể bốn phương (dạng alpha) và dạng sáu cạnh không ổn định của dạng beta. Nó không hòa tan trong hầu hết các axit nhưng hòa tan trong axit nitric và axit flohydric.
Các thành phần làm lạnh của molybden đisilixua có thể được sử dụng khi nhiệt độ lên đến 1800 ℃, trong lò nung điện sử dụng trong phòng thí nghiệm và môi trường sản xuất trong các quy trình sản xuất thủy tinh, thép, điện tử, gốm sứ, và trong xử lý nhiệt các vật liệu. Ngoài ra, molybden đisilixua còn được sử dụng trong vi điện tử như một vật liệu tiếp xúc. Nó thường được sử dụng để tăng độ dẫn và tăng tốc độ tín hiệu.
Molybden(IV) oxide

Molybden(IV) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là MoO2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu tím và là một hợp chất kim loại dẫn nhiệt.
Điều chế.
Molybden(IV) Oxide có thể điều chế bằng cách cho hỗn hợp MoO3 với kim loại Mo đun nóng trong vòng 70 giờ ở 800 ℃. Hợp chất wolfram tương tự là WO2 cũng được điều chế bằng cách thức tương tự. Phương trình như sau:
Hợp chất MoO2 còn được điều chế bằng cách khử lượng oxy của hợp chất MoO3 với H2 hoặc NH3 với nhiệt độ dưới 470 ℃.
Molybden(IV) Oxide là thành phần của "molybden Oxide công nghiệp" được tạo ra trong quá trình sản xuất công nghiệp MoS2:
Ứng dụng.
MoO2 đã được báo cáo có thể sử dụng làm chất xúc tác thúc đẩy sự khử hydro trong alcohol, cải tiến hydrocarbon và dầu diesel sinh học. Các dây nano molybden đã được sản xuất bằng cách khử MoO2 lắng đọng trên graphit. Molybden(IV) Oxide cũng đã được đề xuất làm vật liệu cực dương cho pin Li-ion.
Xuất hiện trong tự nhiên.
Dạng khoáng vật tự nhiên của hợp chất này được gọi là tugarinovit và rất hiếm khi được tìm thấy.
Cobalt(II) hydroxide

Cobalt(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Co(OH)2, dạng thường gặp là β-Co(OH)2. Đó là loại bột màu hồng đỏ, không hòa tan trong nước. Một mẫu màu xanh lam không ổn định, còn được gọi là α-Co(OH)2, cũng đã được tìm thấy.
Nó được sử dụng nhiều như tác nhân làm khô cho sơn, vecni và mực, trong việc điều chế các hợp chất cobalt khác, như một chất xúc tác và trong việc sản xuất điện cực pin.
Điều chế.
Cobalt(II) hydroxide kết tủa như một chất rắn khi một hydroxide kim loại kiềm được thêm vào một dung dịch nước muối Co2+:
Hợp chất này có thể điều chế bằng phản ứng của cobalt(II) nitrat trong nước với dung dịch triethylamin như là cả base lẫn tác nhân tạo phức.. Nó cũng được điều chế bằng điện phân dung dịch cobalt(II) nitrat với cathode platin.
Phản ứng.
Cobalt(II) hydroxide phân hủy thành cobalt(II) oxide ở nhiệt độ 168 °C trong chân không và bị oxy hóa bằng không khí. Sản phẩm phân hủy nhiệt trong không khí trên 300 °C là Co3O4.
Giống như sắt(II) hydroxide, cobalt(II) hydroxide là một hydroxide base. Nó tạo thành [Co(H2O)6]2+ trong dung dịch acid. Trong các base mạnh, cobalt(II) hydroxide chấp nhận thêm các ion hydroxide để tạo thành dung dịch cobaltat(II) màu xanh đậm [Co(OH)4]2− và [Co(OH)6]4−.
Cấu trúc.
Cobalt(II) hydroxide có cấu trúc tinh thể brucit. Như vậy, các liên kiết giữa anion và cation giống như trong cadmi(II) iodide, trong đó các cation cobalt(II) có cấu trúc hình học phân tử bát diện.
Dạng beta có thể thu được như là các tấm rất nhỏ với hình học lục diện một phần, rộng 100-300 nm và dày 5–10 nm.
Dạng alpha.
Cái gọi là α-Co(OH)2 liên quan chặt chẽ với β-Co(OH)2 nhưng có cấu trúc hydrotalcit. Như vậy nó chứa các anion khác (như nitrat, carbonat, chloride) trong các lớp xen vào giữa các lớp hydroxide-cobalt-hydroxide có điện tích dương tồn dư, do đó nó không phải là một đa hình. Nó thường thu được như là chất kết tủa màu xanh lam khi một base như natri hydroxide được thêm vào dung dịch muối của cobalt(II).
α-Co(OH)2 là tiền thân của β-Co(OH)2 và kết tủa này chuyển hóa chậm thành dạng beta.
Ống nano.
Cobalt(II) hydroxide có thể thu được dưới dạng các ống nano, có thể được quan tâm trong công nghệ nano và khoa học vật liệu.
Khonsu

Khonsu, Chonsu, Khensu, Khons, Chons hoặc Khonshu (, ) là vị thần cai quản Mặt trăng trong thần thoại Ai Cập cổ đại. Tên ông có nghĩa là "người du hành", ẩn dụ cho sự chuyển động của Mặt trăng trên bầu trời đêm. Bạn đồng hành của ông là thần mặt trăng Thoth, và hai ông là biểu tượng của dòng thời gian trôi. Ông cũng nắm giữ vai trò quan trọng trong việc tạo ra vũ trụ.
Thần Khonsu thường xuất hiện với bộ dạng một xác ướp, đầu đội chiếc đĩa mặt trăng, tay cầm móc - néo và vương trượng với 3 biểu tượng quyền lực (được cho là liên kết sức mạnh với thần Osiris). Đôi khi ông được miêu tả như một người đàn ông với đầu chim ưng, tương tự 2 thần Ra và Horus nhưng đầu đội đĩa mặt trăng.
Thần thoại.
Là thần ánh sáng của ban đêm, ông đem đến bầu không khí trong lành cho mọi người, bảo vệ những người phụ nữ mang thai và giúp gia súc sinh sôi phát triển. Ông cũng được xem là một vị thần y học, do đã chữa lành bệnh cho vua Ptolemaios IV và công chúa Bekheten.
Tuy nhiên, vào buổi đầu Ai Cập, ông được xem là 1 vị thần hung ác và nguy hiểm. Khonsu được miêu tả là một vị thần khát máu, chuyên giết những kẻ thù của Pharaoh và lấy nội tạng của họ. Vào thời Tân vương quốc, ông được thờ với hình ảnh một vị thần hiền từ.
Theo thần thoại, khi thấy Geb và Nut ôm nhau say đắm, thần Ra vô cùng tức giận đã lệnh cho Shu phải chia tách họ ra. Khi biết Nut có thai, Ra tuyên bố Nut "sẽ không sinh con vào bất cứ ngày nào trong năm". Bấy giờ, 1 năm chỉ có 360 ngày. Thoth biết được chuyện nên đã tìm cách giúp bà. Ông cùng Khonsu đánh cờ và giao ước nếu Khonsu thua thì phải đưa cho Thoth một phần ánh sáng của mình.
Thoth là vị thần trí tuệ nên Khonsu đã thua ông rất nhiều lần và số ánh trăng thu được đủ tạo thêm 5 ngày nữa. Trong 5 ngày này, Nut đã hạ sinh 5 vị thần: Osiris, Isis, Set, Nephthys và trong một số truyền thuyết, có cả Horus. Về sau, khi các giáo phái khác nhau hình thành, Horus trở thành con trai của Isis và Osiri.
Thờ cúng.
Khonsu là con của thần Atum và nữ thần Mut. Cả ba thần đều được tôn thờ tại Thebes và được gọi chung là Bộ ba Thebes. Tại Kom Ombo, Khonsu được coi là con của Sobek và Hathor và tại Edfu thì là con của Osiris.
Molybden(VI) oxide

Molybden(VI) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là MoO3. Hợp chất này là chất được sản xuất với số lượng lớn nhất so với bất kỳ hợp chất nào của nguyên tố molybden. Nó tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản hiếm molybdit. 
Trạng thái oxy hóa của molybden trong hợp chất này là +6.
Điều chế và phản ứng chính.
MoO3 được sản xuất trong công nghiệp bằng cách nung chiết molybden(IV) sulfide, quặng chính của kim loại molybden, với phương trình phản ứng được miêu tả:
Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm đòi hỏi phải axit hóa các dung dịch nước của natri molybdat với axit perchloric:
Dạng hợp chất ngậm nước đihydrat dễ mất nước để tạo thành dạng ngậm nước monohydrat và cả hai hợp chất đều có màu vàng nhạt.
Molybden(VI) Oxide là một hợp chất ít tan trong nước để tạo ra các loại axit molybdic.
Hợp chất khác.
MoO3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
MoO3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như MoO3·CO(NH2)2 là chất rắn màu trắng, D = 2,81 g/cm³.
Ứng dụng.
Molybden trioxide được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất kim loại molybden. Ngoài ra, nó còn được dùng trong các thiết bị điện tử cũng như chất xúc tác oxy hóa trong ngành công nghiệp dầu khí.
Reduviinae

Reduviinae là một phân họ của những con bọ sát thủ. Nhiều thành viên của phân họ là động vật hoạt động về đêm và vòng đời của chúng nói chung là kém được biết đến. Phân họ này có thể không độc.
Loài bọ sát thủ - Reduviidae là một loài chân khớp có các đốm vàng rực ở cả sáu chân cùng 2 đốm giống đôi mắt ở lưng. Trên thân thường có các đốm trắng và vàng. Chúng là một loài "sát thủ".
Reduviidae có kỹ thuật bắt mồi độc đáo. Chúng thường tự làm mình mắc vào bẫy nhện, kéo dây tơ, giả vờ như mình là một con mồi bị sa bẫy. Khi nhện tiến lại gần, chúng phóng ra một chất độc đủ làm tê cứng con mồi. Nọc độc đó cũng là một chất dịch tiêu hóa, biến con nhện thành một loại chất lỏng, giúp bọ sát thủ ăn dễ dàng hơn.
Trung tâm Quốc tế Viên

Trung tâm Quốc tế Viên, viết tắt tiếng Anh là VIC (Vienna International Centre) là tổ hợp khuôn viên và tòa nhà của Trụ sở Liên Hợp Quốc tại Viên (UNOV, United Nations Office at Vienna), cùng với trụ sở của Cơ quan Năng lượng Nguyên tử Quốc tế IAEA.
Nó còn được gọi là "Thành phố UNO".
Khái quát.
VIC được kiến ​​trúc sư người Áo Johann Staber thiết kế, được xây dựng từ năm 1973 đến năm 1979, tại phía bắc sông Danube. Ý tưởng ban đầu của việc thành lập một tổ chức quốc tế tại Viên đến từ Thủ tướng Áo, Bruno Kreisky.
Sáu tòa tháp văn phòng hình chữ Y bao quanh một tòa nhà hình trụ có diện tích sàn là 230.000 mét vuông. Tháp cao nhất cao 127 mét với 28 tầng.
Khoảng 5.000 người làm việc tại VIC, nơi cung cấp các cơ sở ăn uống và mua sắm (xem chi tiết bên dưới) và bưu điện (mã bưu điện 1400 Wien). Hai ngân hàng, gồm ngân hàng Áo và ngân hàng Bawag PSK, cùng các văn phòng Liên minh Tín dụng Liên bang Liên hợp quốc (United Nations Federal Credit Union), đại lý du lịch và các dịch vụ thương mại khác có văn phòng tại chỗ.
VIC là một khu vực đặc quyền, không thuộc thẩm quyền của luật pháp địa phương .
Bổ sung cho việc loại bỏ amiăng tại VIC hồi đầu những năm 2000, một tòa nhà hội nghị mới, trước đây được gọi là "C2", bây giờ được gọi là "Tòa nhà M", được xây dựng trên bãi đậu xe hiện tại gần khu vực phía nam của khuôn viên, và đưa vào phục vụ trong năm 2009.
Tòa nhà M đã tổ chức tất cả các hội nghị trong suốt quá trình cải tạo tòa nhà C (trước đây là trung tâm hội nghị chính) từ năm 2009-2013. Cả hai tòa nhà M và C hiện đang được sử dụng cho các cuộc họp. Các hội nghị rất lớn có thể được tổ chức tại trung tâm Viên (ACV), một trung tâm hội nghị và triển lãm riêng biệt có công suất 6.000, nằm trong khuôn viên trường VIC của UNO-City. ACV có một kết nối trong nhà với các tòa nhà của VIC. Nó được bảo vệ bởi nhân viên an ninh của Liên hợp quốc, vì VIC có vị thế ngoại đạo; ACV thì không.
Tổ chức.
Cùng với các trụ sở Liên Hợp Quốc tại New York, Geneva và Nairobi, tại VIC có trụ sở của các tổ chức:
Năm tổ chức quốc tế đáng chú ý khác có trụ sở tại Viên, nhưng ở các cơ sở ngoài VIC, là Tổ chức An ninh và Hợp tác châu Âu (OSCE), Tổ chức các nước xuất khẩu dầu mỏ (OPEC), Quỹ OPEC cho phát triển quốc tế (OFID), Viện Chống Tham nhũng Quốc tế (IACA, International Anti-Corruption Academy) và Viện Quốc tế về Phân tích Hệ thống Ứng dụng (IIASA, International Institute for Applied Systems Analysis).
Trung tâm quốc tế Viên cung cấp các cơ hội mua sắm cho nhân viên của mình và nhân viên của Đoàn công tác thường trực và các tổ chức quốc tế khác có trụ sở tại Viên. Ủy ban, được đặt tên sau các cơ sở tương tự cho nhân viên quân sự Hoa Kỳ tại các trạm khác nhau, cung cấp một lựa chọn quốc tế về thực phẩm và các đồ gia dụng, do đó phục vụ cho nhân viên người nước ngoài (và các thành viên trong gia đình được lựa chọn) có thể mua các đồ quen thuộc mà không sẵn có trong nước chủ nhà Áo. Cửa hàng do IAEA điều hành trên cơ sở phi lợi nhuận.
Nickel(II) hydroxide

Nickel(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ni(OH)2. Nó là một chất rắn màu xanh lá cây, hòa tan trong amonia tạo phức amin và phản ứng với acid. Nó là chất điện hóa, được chuyển đổi thành nickel(III) oxy-hydroxide, dẫn đến ứng dụng rộng rãi trong pin sạc.
Tính chất.
Nickel(II) hydroxide có hai dạng cấu hình đặc trưng là α và β. Cấu trúc α bao gồm các lớp Ni(OH)2 với anion intercalated hoặc nước. Hình thức β thông qua một cấu trúc chặt chẽ lục giác của ion Ni2+ và OH−. Khi có sự hiện diện của nước, đa hình α thường kết tinh lại thành dạng β.. Ngoài các polymorphs α và β, một số nickel hydroxide như γ đã được tìm thấy, được phân biệt bởi các cấu trúc tinh thể với khoảng cách giữa các tấm lót lớn hơn nhiều.
Khoáng vật của Ni(OH)2, theophrastit, lần đầu tiên được xác định trong vùng Vermion ở phía bắc Hy Lạp, vào năm 1980. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như một tinh thể màu xanh ngọc lục bảo mờ trong những tấm mỏng gần các ranh giới của các tinh thể idocras hoặc clorit. Một biến thể nickel-magnesi của khoáng vật (Ni, Mg)(OH)2 đã được khám phá trước đây tại Hagdale trên đảo Unst ở Scotland.
Phản ứng.
Nickel(II) hydroxide thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành nickel(III) oxy-hydroxide, NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydride của kim loại (phản ứng 1 và 2).
Phản ứng 1: Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Phản ứng 2: M + H2O + e− → MH + OH−
Phản ứng thực tế: (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH
Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH)2 trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH)2 cho các ứng dụng trong công nghiệp.
Tổng hợp.
Việc tổng hợp đòi hỏi phải xử lý các dung dịch của muối nickel(II) bằng kali hydroxide.
Độc hại.
Ion Ni2+ là chất gây ung thư được biết đến. Các mối quan tâm về tính độc hại và an toàn liên quan đã thúc đẩy nghiên cứu tăng mật độ năng lượng của điện cực Ni(OH)2, chẳng hạn như bổ sung calci hydroxide hoặc cobalt(II) hydroxide.
Hợp chất khác.
Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như chất rắn màu dương hexamin Ni(OH)2·6NH3.
Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Ni(OH)2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu xanh ngọc lam (?).
Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như Ni(OH)2·2NH2OH là chất rắn màu xanh dương có cấu trúc polyme.
Ếch bay

 Ếch bay (còn gọi là ếch lượn) là con ếch có khả năng bay lượn. Tức là nó có thể rơi xuống dưới góc 45° so với mặt ngang. Các loài ếch sống trên cây cũng có thể hạ xuống theo chiều dọc, ở các góc độ lớn hơn 45°, hay còn được gọi là nhảy dù.
Chuyến bay trôi dạt đã phát triển độc lập trong số 3.400 loài ếch từ cả hai họ New World (Hylidae) và Old World (Rhacophoridae). Sự tiến hóa song song này được xem như một sự thích nghi với cuộc sống của chúng trên cây cối, cao trên mặt đất. Các đặc điểm của các loài Thế giới cũ bao gồm "bàn tay và bàn tay mở rộng, dây nịt đầy đủ giữa tất cả ngón tay và ngón chân, mặt nạ da trên cánh tay và chân, và giảm trọng lượng mỗi chiều dài lỗ mũi". Những thay đổi hình thái này góp phần vào khả năng khí động học ếch bay. 
Alfred Russel Wallace đã đưa ra một trong những báo cáo sớm nhất về một con ếch bay. Các loài mà ông quan sát sau đó được Albert Boulenger mô tả là Rhacophorus nigropalmatus. 
 Ếch bay bao gồm các loài của các chi sau đây:
Cao Mật Công chúa

Cao Mật Công chúa (chữ Hán: 高密公主, bính âm: Gāomì gōngzhǔ; ? - 655), là công chúa nhà Đường, con gái thứ tư của Đường Cao Tổ Lý Uyên, em gái của Đường Thái Tông Lý Thế Dân.
Không rõ mẹ và năm sinh, nhưng được đoán là sinh vảo khoảng giữa năm 589 đến năm 598. Ban đầu xuất giá lấy Trưởng Tôn Hiếu Chính (長孫孝政), sau nghe theo Lý Kiến Thành tái giá với Đoàn Luân (段綸). Đại Nghiệp năm thứ 13 (617), thân phụ Lý Uyên khởi binh tại Thái Nguyên. Chồng bà Đoàn Luân bỏ chạy đến Lam Điền để tập hợp quân đội. Sau khi triều Đường kiến lập, bà được phong là "Lãng Tà Công chúa" (琅邪公主). Vĩnh Huy năm thứ 6 (655), bà qua đời, trước khi chết bà có thỉnh nguyện muốn lăng mộ của mình được xây dựng hướng về phía đông, phía của Đường Hiến lăng, nơi cha bà Đường Cao Tổ được chôn cất. Sau này khi bà cùng chồng được táng tại Đường Chiêu lăng. Với Trưởng Tôn Hiếu Chính bà có một người con gái là Trưởng Tôn thị, xuất giá lấy Đoàn Mỗ (段某)。
Đoàn Luân là con trai của Đoàn Văn Chấn (段文振). Với Đoàn Luân bà có một người con gái tên Đoàn Gian Bích (段蕑璧; 617 - 651), và một người con trai tên Đoàn Nghiễm (段儼). Đoàn Gian Bích có tên tự là Đàm Nương (昙娘), hiệu là "Phi Quốc phu nhân" (邳國夫人), xuất giá lấy con trai của Trưởng Tôn Thuận Đức (长孙顺德). Trong số những thê thiếp của con trai bà Đoàn Nghiễm có tằng tôn nữ của Độc Cô Thiện (獨孤善), và Văn An Huyện chúa (文安縣主; 623 - 648), con gái của Lý Nguyên Cát.
Germani dioxide

Germani dioxide, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là "germanic Oxide" và "germania", là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học GeO2. Hợp chất này rất có giá trị kinh tế và là là nguồn thương mại chính của nguyên tố germani. GeO2 cũng được hình thành như một lớp thụ động trên germani thuần khiết khi tiếp xúc với oxy trong khí quyển.
Phản ứng hóa học.
Là một Oxide axit, germani dioxide tác dụng với nước tạo thành axit metagermanic (H2GeO3):
hoặc axit orthogermanic (H4GeO4):
Ứng dụng.
Hỗn hợp silic dioxide và germani dioxide ("silica germania") được sử dụng làm vật liệu quang học cho sợi quang và ống dẫn sóng quang. Kiểm soát tỷ lệ của các phần tử cho phép điều khiển chính xác chỉ số khúc xạ. Kính silica-germania có độ nhớt thấp hơn và chỉ số khúc xạ cao hơn so với silic tinh khiết. Germania thay thế titania như là chất phụ gia silica cho sợi silica, loại bỏ nhu cầu xử lý nhiệt tiếp theo, và có tác dụng làm giòn cho các sợi này.
Độc tính và y tế.
Germani dioxide có độc tính thấp, nhưng ở liều cao nó có gây độc.
Germani dioxide được sử dụng như là một chất bổ sung germani trong một số chất bổ sung dinh dưỡng và "chữa bệnh thần kỳ". Liều cao trong việc điều trị này dẫn đến một vài trường hợp bị ngộ độc germani.
Oretani

Người Oretani hoặc Oretanii (tiếng Hy Lạp: "Orissioi") là một tộc người Iberes cổ đại trước thời La Mã ở bán đảo Iberia (người La Mã gọi là Hispania), họ sinh sống ở khu vực ngày nay là đông bắc Andalusia, ở vùng thượng nguồn thung lũng sông Baetis (Guadalquivir), phía đông dãy núi Marianus(Sierra Morena), và khu vực phía nam của La Mancha ngày nay.
Họ có thể là một bộ lạc Iberes, một bộ lạc người Celt, hoặc là một bộ lạc hay liên minh bộ lạc hỗn hợp gồm người Celt và người Iberes (và do đó có quan hệ họ hàng với người Celtiberi).
Người Mantesani / Mentesani / Mantasani ở khu vực La Mancha ngày nay và người Germani (của Oretania) ở miền Đông dãy Marianus (Sierra Morena) và miền tây thung lũng sông Jabalón đôi khi được coi là người Oretani nhưng chúng ta lại không chắc chắn rằng họ có phải là những bộ lạc người Oretani hay không.
Một số học giả tin rằng họ đã nói tiếng Iberes, trong khi những người khác cho rằng họ nói tiếng Celt giống như người Celtiberi, bởi vì người Oretani ở phía bắc còn được gọi là Germani và Mantesani. Các địa điểm khảo cổ học chính ở vùng đất của người Oretani là Linares, La Carolina, Montiel, Valdepeñas, Almagro, Oreto và Zuqueca và Cerro de las Cabezas.
Lãnh thổ.
Oretania, vùng đất của người Oretani, nằm ở phía đông của dãy Sierra Morena, bao gồm gần như toàn bộ tỉnh Ciudad Real, ngoại trừ cực phía tây của nó, khu vực phía bắc của tỉnh Jaén, nửa phía tây của tỉnh Albacete và rìa phía nam của tỉnh Cuenca. Nhà địa lý La Mã Pliny Già liệt kê 14 thành phố của họ bao gồm "Tuia / Tugia" (Toya), "Salaria" (Úbeda / Baeza?), "Biatia", Castulo = "Castulum", "Luparia", "Cervaria" và "Salica", trong khi đó Diodorus Siculus chỉ liệt kê có 12 thành phố.
Các tác phẩm khác đề cập đến những thành phố "Libissosa" (Lezuza?), "Amtorgis", "Ilorci", "Helicen" / "Helike" (Elche de la Sierra, Elche?), "Baecula" / "Bekor" (Bailén, Jaén),"Ilucia", "Nobila" và "Cusibi".
Lịch sử.
Người Oretani vẫn còn giữ được sự độc lập của họ cho đến cuối thế kỷ 3 trước Công nguyên, tại thời điểm vị vua Orison hùng mạnh của họ bị đánh bại tại Trận Helicen vào năm 228 TCN . Thất bại của Orison vào năm 227 trước Công nguyên và liên minh với người Carthage tiếp sau đó đã tạo ra sự xích mích lớn với đồng minh người Germani của họ, những người vẫn sẽ tiếp tục chống lại sự bành trướng của người Punic cho đến khi bị Hannibal chinh phục vào năm 221 TCN; họ chắc chắn có mặt trong số những đạo quân người Oretani được đưa đến châu Phi vào thời điểm sảy ra cuộc chiến tranh Punic lần thứ hai. Giống như người Germani, người Oretani dường như đã theo đuổi một thái độ ít thù địch hơn đối với Rome và vào năm 156 TCN, lãnh thổ của cả hai dân tộc này đã bị sáp nhập vào tỉnh Hispania Citerior, mặc dù vậy họ vẫn giữ được bản sắc văn hoá Iberia của mình trong nhiều thế kỷ.
Cadmi(II) hydroxide

Cadmi(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cd(OH)2. Đây là một hợp chất có tinh thể trắng, là thành phần chính của pin Ni–Cd.
Cấu trúc, điều chế và phản ứng.
Cadmi(II) hydroxide có cấu trúc giống như Mg(OH)2, bao gồm các tấm kim loại hình bát diện được bao quanh bởi các hình khối bát diện của các phối tử hydroxide.
Nó được sản xuất bằng cách xử lý cadmi(II) nitrat với natri hydroxide:
Việc điều chế từ muối cadmi khác phức tạp hơn.
Cd(OH)2 và CdO tương đương nhau. Cadmi(II) hydroxide là hydroxide cơ bản hơn kẽm(II) hydroxide. Nó tạo thành phức anionic khi xử lý với dung dịch soda ăn da. Nó tạo thành các phức hợp với ion cyanide, thiocyanat và amoni khi thêm vào các dung dịch của các ion này. Cadmi(II) hydroxide phân hủy khi bị nung, tạo ra cadmi(II) oxit. Sự phân hủy bắt đầu ở 130 ℃ và kết thúc ở 300 ℃. Phản ứng với axit khoáng (HX) tạo ra muối cadmi(II) tương ứng (CdX2). Với axit clohydric, axit sunfuric và axit nitric, các sản phẩm này là cadmi(II) chloride, cadmi(II) sunfat và cadmi(II) nitrat.
Ứng dụng.
Nó được dùng để sản xuất trong ắc quy lưu trữ, trong pin niken-cadmi và bạc-cadmi trong khi xả:
Indi(III) hydroxide

Indi(III) hydroxide là hợp chất hóa học có công thức In(OH)3, là nguyên liệu để tạo ra indi(III) oxit, In2O3. Nó đôi khi được tìm thấy là khoáng chất hiếm dzhalindit.
Cấu trúc.
In(OH)3 có một cấu trúc khối, nhóm không gian Im3, một cấu trúc ReO3 bị bóp méo.
Điều chế và phản ứng.
Trung hòa một dung dịch của muối In3+ như hoặc dung dịch InCl3 tạo ra kết tủa trắng, In(OH)3. Sự phân hủy của In(OH)3 cho thấy bước đầu tiên là sự chuyển đổi của In(OH)3.xH2O thành khối lập phương In(OH)3. Sự kết tủa indi hydroxide là một bước tách indi từ quặng zincblend của Reich và Richter - những người phát hiện ra indium.
In(OH)3 là một amphoteric, như Ga(OH)3 và Al(OH)3 nhưng tinh axit thấp hơn Ga(OH)3 có độ hòa tan thấp hơn trong kiềm so với axit . Hòa tan In(OH)3 trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa hoặc . Phản ứng với axit axetic hoặc các axit cacboxylic có thể cho muối axetat hoặc carboxylat, ví dụ .
Ở áp suất 10MPa và 250-400 °C In(OH)3 chuyển sang indi oxit hydroxide - InO(OH).
Việc giải nén nhanh các mẫu In(OH)3 nén ở 34 GPa gây ra sự phân hủy, tạo ra kim loại indi
Natri stannat

Natri stannat, tên goị đầy đủ là hexahydoxostannat natri (IV), là hợp chất vô cơ có công thức . Muối này không màu, hình thành khi hòa tan thiếc hoặc thiếc(IV) oxit trong natri hydroxide và được sử dụng làm chất ổn định cho hydrogen peroxide. Trong các tài liệu cổ xưa, stannat đôi khi được thể hiện như một chất oxyanion đơn giản , trong trường hợp hợp chất này đôi khi được gọi là natri stannat-3-nước và đại diện là . Các dạng khan natri stannat, , được công nhận như là một hợp chất riêng biệt với riêng của số CAS Registry là 12058-66-1, và một bảng chỉ dẫn an toàn hóa chất riêng.
Điều chế.
Các hợp chất stannat của kim loại kiềm được điều chế bằng cách hoà tan nguyên tố thiếc trong một hydroxide kim loại thích hợp, tạo ra natri stannat bằng phản ứng:
Một phản ứng tương tự xảy ra khi thiếc dioxide được hòa tan trong base:
Dạng khan cũng có thể được điều chế từ thiếc dioxide bằng cách rang với natri cacbonat trong môi trường hỗn hợp cacbon monoxit / cacbon dioxide:
Cấu trúc.
Anion là một phức hợp phối hợp có hình dạng bát diện, tương tự như hầu hết các stannat khác, chẳng hạn như anion hexaclorostannat (SnCl6)2-. Khoảng cách liên kết Sn-O trung bình là 2,071 Å.
Beryli hydroxide

Beryli hydroxide, là một hợp chất hóa học có công thức là Be(OH)2, là một hydroxide lưỡng tính, hòa tan trong cả axit và kiềm. Về mặt công nghiệp, nó được sản xuất như là một sản phẩm phụ trong quá trình chiết xuất kim loại beryli từ quặng beryl và bertrandit. Beryli hydroxide tinh khiết trong tự nhiên là hiếm (dưới dạng khoáng vật behoit, orthorhombic) hoặc rất hiếm (clinobehoit, monoclinic). Khi kiềm được thêm vào dung dịch muối beryli, hình thức α (dạng gel) được hình thành. Nếu phản ứng này xay ra khi để đứng hoặc đun sôi, sẽ tạo ra hình dạng β kết tủa. Cấu trúc này có cấu trúc giống như kẽm hydroxide, Zn(OH)2, với beryli ở trung tâm của tứ diện.
Phản ứng.
Với dung dịch kiềm nó hòa tan để tạo thành anion tetrahydroxidoberyllat (2-). Ví dụ với dung dịch natri hydroxide:
Với axit, sau phản ứng sẽ tạo ra muối beryli . Ví dụ, với axit sulfuric, beryli sunfat được hình thành:
Nung beryli hydroxide ở nhiệt độ 400 °C để tạo thành bột màu trắng hoà tan, beryli oxit:
Tiếp tục nung ở nhiệt độ cao hơn sẽ tạo ra beryli oxit nhưng không hòa tan trong axit.
Tetrabutylamoni hydroxide

Tetrabutylamoni hydroxide là hợp chất hóa học với công thức , viết tắt là Bu4NOH với TBAOH hoặc TBAH. Loại này được sử dụng làm dung dịch trong nước hoặc rượu. Nó là một cơ sở chung trong hóa học hữu cơ. So với các base vô cơ truyền thống, như KOH và NaOH, Bu4NOH hòa tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ.
Phản ứng.
Sự cô lập của Bu4NOH gây ra sự loại bỏ Hofmann, dẫn đến Bu3N và 1-buten. Các dung dịch của Bu4NOH thường bị ô nhiễm bởi Bu3N vì lý do này.
Phản ứng của Bu4NOH với một loạt các axit tạo ra nước và các muối tetrabutylamoni khác:
Ứng dụng.
Bu4NOH là một base mạnh được sử dụng thường xuyên trong các điều kiện chuyển pha để tác động đến các alkylation và deproton. Các phản ứng điển hình bao gồm benzyl hóa amin và tạo ra diclorocacben từ chloroform.
Bu4NOH có thể được phản ứng với một loạt các axit vô cơ để tạo ra các muối lipophilic của base liên hợp. Ví dụ, phản ứng của Bu4NOH với dinatri pyrophotphat, , cho , tan trong dung môi hữu cơ. Tương tự như vậy, trung hoà Bu4NOH với axit flohydric tạo ra một Bu4NF. Muối này hòa tan trong dung môi hữu cơ và rất hữu ích để desilyl hóa
Kepler-78b

Kepler-78b (trước đây thường được gọi là hành tinh KIC 8435766 b) là một hành tinh ngoài hệ Mặt Trời, nằm quanh ngôi sao Kepler-78. Vào thời điểm phát hiện ra nó, hành tinh này được biết đến nhiều nhất vì có sự tương tự giống như Trái Đất về mặt khối lượng, bán kính và mật độ trung bình.
Lịch sử.
Hành tinh này được phát hiện vào năm 2013 bằng cách phân tích những dữ liệu thu về từ kính viễn vọng không gian Kepler. Hành tinh này được nhìn thấy không chỉ khi đang trong giai đoạn quá cảnh là một ngôi sao, mà còn được phát hiện ra nó tỏa ra ánh sáng do ánh sáng phản xạ từ ngôi sao mẹ trong các giai đoạn quỹ đạo. Nó không phải là mục tiêu quan sát chính của vệ tinh Kepler kể từ khi phân tích dữ liệu lúc đầu của vệ tinh trong thời gian ngắn.
Môi trường.
Kepler-78b bay quanh sao mẹ với một quỹ đạo 8.5 giờ. Nó phản xạ khoảng 20% đến 60% ánh sáng sao mà nó nhận được. Do quỹ đạo quay quanh ngôi sao cực kì ngắn, nhỏ hơn 40 so với hấp dẫn bề mặt quay xung quanh Mặt Trời, do vậy bề mặt của hành tinh này ước tính có nhiệt độ từ đến . Nhiệt độ này đủ cao để có thể xóa bỏ bầu khí quyển của bất kì hành tinh ổn định nào, nhưng phần lỏng và rắn của hành tinh khá ổn định. Theo Francesco Pepe, một trong những nhà thiên văn học tham gia vào việc phát hiện Kepler-78b, hành tinh này có thể có kích cỡ ngang với Trái Đất nhưng "nó có thể được hình dung như một hành tinh nham thạch chứ không phải là một hành tinh giống như Trái Đất." 
Gia tốc trọng trường trên bề mặt hành tinh này được ước tính vào khoảng ~11 m/s2, lớn hơn một chút so với Trái Đất.
Germani monosulfide

Germani monosulfide, còn được gọi dưới một cái tên khác là germani(II) sulfide là một hợp chất vô cơ của hai nguyên tố germani và lưu huỳnh, với công thức hóa học được quy định là GeS. Hợp chất này là một loại thủy tinh chalcogenua và đồng thời cũng là một chất bán dẫn. Germani sulfide có vẻ về ngoài được miêu tả là một hợp chất dạng bột có màu nâu đỏ hoặc dưới dạng tinh thể màu đen. GeS ở trạng thái khan khá ổn định trong không khí, thủy phân chậm trong không khí ẩm nhưng lại nhanh chóng phản ứng với nước để tạo thành hợp chất hydroxide, Ge(OH)2 và sau đó trở thành GeO. Ngoài ra, GeS còn là một trong số ít hợp chất sulfide có tính chất thăng hoa dưới chân không mà không bị phân hủy.
Điều chế.
Việc điều chế hợp chất này được thực hiện lần đầu bởi Winkler bằng cách cho trộn hỗn hợp GeS2 với Ge lại với nhau. Các phương pháp khác bao gồm một dòng khí H2, hoặc với axit H3PO2 dư và sau đó là việc thăng hoa trong chân không.
Kết cấu.
Germani monosulfide có cấu trúc lớp tương tự như một hợp chất khác là phosphor đen.