প্রেক্ষাপটবিদ বব হজের মতে ভাবাদর্শ একটি ঐকিক বস্তুকে চিহ্নিত করে যা সামাজিক প্রতিনিধি এবং পদ্ধতির সাথে জটিল অর্থগুচ্ছকে একীভূত করে যা তাদেরকে উৎপন্ন করে থাকে
অন্য কোন শব্দ এমনকি ভাবাদর্শ ও এই বস্তু ধারন করে না
ফুকোর এপিস্টেম খুবই সংকীর্ণ এবং বিমূর্ত যা যথেষ্ট সামাজিক নয়
তার আলোচনা জনপ্রিয় কারণ এটি কিছু ভাবাদর্শ ভূখণ্ডের সঙ্গে কম অবান্তর অতিক্রম করে খুব মৌখিক পদ্ধতিতে সীমাবদ্ধ হয়
বৈশ্বিকদৃষ্টিভঙ্গি এতোই অধ্যাত্মিক থাকে যে প্রজ্ঞাপন খুব বোঝাই করা হয়
দ্বন্দ্বগুলো সত্ত্বেও অথবা কারণে ভাবাদর্শ এখনও সামাজিক রাজনৈতিক জীবনের প্রেক্ষাপটে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে
o oe eoo eos oe e মাইকেল ফ্রীডেনের মতো লেখকেরা সম্প্রতি ভাবাদর্শ অধ্যয়নে একটি শব্দার্থিক বিশ্লেষণ অন্তর্ভুক্ত করেছেন
আদর্শ গ্যাস হল ইতস্তত বিচরণকারী বিন্দুকণা সমষ্টি দ্বারা গঠিত তাত্ত্বিকভাবে প্রতিষ্ঠিত গ্যাস যার কণাগুলির মধ্যে কেবল সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক সংঘর্ষ হয়
আদর্শ গ্যাস তত্ত্ব অবস্থার সমীকরণ থেকে প্রাপ্ত আদর্শ গ্যাস সূত্র মেনে চলে
এই তত্ত্বটি আবার সংখ্যাতত্ত্বীয় বলবিদ্যার একটি সরল প্রয়োগ
তাই এই তত্ত্বের গুরুত্ব অপরিসীম
সালে এর পরিমাপ অনুযায়ী প্রমাণ চাপ প্যাস্কেল পরম চাপ ও উষ্ণতায় কেলভিন উষ্ণতা এক মোল আদর্শ গ্যাসের আয়তন হয় লিটার
সালের আগে কেলভিন উষ্ণতা ও চাপকে প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতা হিসেবে ধরা হত
ওই চাপ ও উষ্ণতায় আদর্শ গ্যাসের আয়তন হয় লিটার
এর নির্দেশ অনুযায়ী এই পুরোনো মানকে বন্ধ করা উচিত কিন্তু কিছু পাঠ্যবইয়ে এখনও এই মান লেখা থাকে
প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতায় বেশিরভাগ বাস্তব গ্যাসই মোটামুটি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে
কিছু গ্যাস যেমন নাইট্রোজেন অক্সিজেন হাইড্রোজেন নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং কার্বন ডাইঅক্সাইডের মতো কিছু ভারী গ্যাস নির্দিষ্ট শর্তের অধীনে আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করতে পারে
সাধারণত উচ্চ উষ্ণতা ও নিম্ন চাপে কোনো গ্যাস অধিকতর আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে কারণ উপরিউক্ত শর্তাধীন অবস্থায় গ্যাসের কণাগুলির গতিশক্তি আন্তরাণবিক বলজনিত স্থিতিশক্তি অপেক্ষা অনেক বেশি হয় এবং অণুগুলির আকার তাদের পারস্পরিক দূরত্বের তুলনায় নগণ্য হয়
আদর্শ গ্যাসের ধারণা নিম্ন উষ্ণতা ও উচ্চ চাপে কাজ করে না যেহেতু এই সময় আন্তআণবিক বল আর অণুর আকার দুটোই প্রভাবশালী হয়ে ওঠে
এই ধারণা ভারী গ্যাস রেফ্রিজারেন্ট ও তীব্র আন্তআণবিক আকর্ষণযুক্ত গ্যাসের জলীয় বাষ্প ক্ষেত্রেও কার্যকর নয়
উচ্চ চাপে আদর্শ গ্যাসের থেকে বাস্তব গ্যাসের আয়তন অনেক বেশি হয়
আবার কম উষ্ণতায় বাস্তব গ্যাসগুলির চাপও আদর্শ গ্যাসের তুলনায় অনেক কম
আসলে কম উষ্ণতায় ও উচ্চ চাপে বাস্তব গ্যাসগুলির অবস্থার পরিবর্তন ঘটে অর্থাৎ এরা গ্যাসীয় অবস্থা থেকে তরল কিংবা কঠিন অবস্থায় পৌঁছোয়
কিন্তু আদর্শ গ্যাস সূত্রটি অবস্থার পরিবর্তনের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়
আরও জটিল অবস্থার সমীকরণ দিয়ে একে ব্যাখ্যা করা সম্ভব
আদর্শ গ্যাস থেকে বাস্তব গ্যাসের এই বিচ্যুতি মাত্রাহীন সংখ্যা এবং সংনম্যতা গুণক দিয়ে ব্যাখ্যা করা যায়
নিউটনীয় বলবিদ্যা গতীয় তত্ত্ব এবং কোয়ান্টাম বলবিদ্যাতেও পাত্রে আবদ্ধ গ্যাস আদর্শ গ্যাসের উল্লেখ আছে
এছাড়া ধাতুতে ইলেক্ট্রনের আচরণ ড্রুড মডেল ও মুক্ত ইলেক্ট্রন মডেল ব্যাখ্যা করতেও আদর্শ গ্যাস মডেল ব্যবহৃত হয়
সংখ্যাতত্ত্বীয় বলবিদ্যাতেও এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ মডেল
আদর্শ গ্যাস মূলত প্রকার সাধারণ আদর্শ গ্যাসকে দুই ভাগে ভাগ করা যায় সাধারণ তাপগতীয় আদর্শ গ্যাস আর আদর্শ কোয়ান্টাম বোল্ৎজ়ম্যান গ্যাস
দুটো গ্যাস মোটামুটি একইরকম শুধু সাধারণ তাপগতীয় আদর্শ গ্যাস সংখ্যাতত্ত্বীয় বলবিদ্যার ভিত্তিতে প্রতিষ্ঠিত আর এনট্রপির মতো রাশিগুলিকে ধ্রুবক হিসেবে রাখা হয়েছে
কোয়ান্টাম বোস গ্যাস ও কোয়ান্টাম ফার্মি গ্যাসে উচ্চ তাপমাত্রাতেও এই ধ্রুবক নির্ধারণ করা যায় কিন্তু আদর্শ কোয়ান্টাম বোল্ৎজ়ম্যান গ্যাসে তা সীমিত উষ্ণতায় সম্ভব হয়
এই ধ্রুবক বাদ দিলে আদর্শ তাপগতীয় গ্যাস ও কোয়ান্টাম বোল্ৎজ়ম্যান গ্যাসের ধর্ম প্রায় সমান
কোয়ান্টাম বোল্ৎজ়ম্যান গ্যাস থেকে প্রাপ্ত ফল সাঁকুরটেট্রোড সমীকরণে আদর্শ গ্যাসের এনট্রপির জন্য আর সাহা আয়নীকরণ সমীকরণে দুর্বলভাবে আয়নিত প্লাজমার জন্য ব্যবহৃত হয়
আদর্শ গ্যাস সূত্রটি পূর্বের গ্যাস সূত্রেরই অনুসিদ্ধান্ত
বাস্তব গ্যাসগুলি কম চাপ ও উচ্চ উষ্ণতায় প্রায় আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে
কম উষ্ণতা ও চাপে বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ আচরণ থেকে সম্পূর্ণ বিচ্যুত হয় কারণ এই সময় গ্যাসগুলি অবস্থার পরিবর্তনের মাধ্যমে ঘনীভূত হয়ে তরল কিংবা অবক্ষিপ্ত হয়ে কঠিনে পরিণত হয়
বাস্তব গ্যাসের এই বিচ্যুতির পরিমাপকেই সংনম্যতা oess বলে
দুটি সমীকরণের মাধ্যমে আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় ধর্ম ব্যাখ্যা করা যায় একটি হল আদর্শ গ্যাস সমীকরণ যেখানে এই সমীকরণটি বয়েলের সূত্র ও স্থির চার্লসের সূত্র ও স্থির এবং অ্যাভোগাড্রোর সূত্র ও স্থির থেকে প্রতিষ্ঠিত যেখানে তিনটি সমীকরণকে একসাথে গুণ করলে পাই আদর্শ গ্যাস অবস্থার শর্ত অনুযায়ী অর্থাৎ আদর্শ গ্যাসের অন্য সূত্রটি জুলের সূত্র থেকে প্রাপ্ত যেখানে স্থির ভরের কোনো আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি কেবল তার উষ্ণতার অপেক্ষক
এই ক্ষেত্রে শর্তের সাপেক্ষে সমীকরণটিকে লেখা যেতে পারে যেখানে বৃহদাকার কণার নীচের সমীকরণের বামপক্ষে সাথে আণুবীক্ষণিক কণার সমীকরণের ডানপক্ষে সম্পর্ক প্রতিষ্ঠার জন্য এই সমীকরণটি ব্যবহৃত হয় যেখানে ম্যাক্সওয়েলের বেগ বণ্টন সূত্রের দ্বারা গ্যাস কণাগুলি বেগ ও শক্তির সম্ভাব্যতা অনুযায়ী বণ্টিত থাকে
আদর্শ গ্যাস সূত্রটি কয়েকটি স্বীকার্যের ভিত্তিতে প্রতিষ্ঠিত স্বীকার্যগুলির মধ্যে গ্যাস অণুর গোলাকার গঠনটি তাৎপর্যপূর্ণ কারণ এর থেকে বোঝা যায় অণুর নিজস্ব ঘূর্ণনকে ধরা হয়নি যদিও দ্বিপরমাণুক গ্যাসের ক্ষেত্রে এই ধারণা প্রযোজ্য নয়
গ্যাস অণু কঠিন সংঘর্ষ স্থিতিস্থাপক এবং আন্তরাণবিক কোনো বল নেই এই তিনটি স্বীকার্য পরস্পরের সাথে সম্পর্কিত
অণুগুলির পারস্পরিক দূরত্বের তুলনায় এদের আকার নগণ্য এই স্বীকার্যটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এর মাধ্যমেই ব্যাখ্যা দেওয়া সম্ভব হয়েছে যে কেন উচ্চ চাপে গ্যাস আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়
স্থির আয়তনে আদর্শ গ্যাসের তাপগ্রাহিতা বা তাপ ধারকত্ব হল এখানে হল এনট্রপি
এই মাত্রাহীন স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপগ্রাহিতা আন্তরাণবিক বলজনিত তাপমাত্রার অপেক্ষক
মধ্যম উষ্ণতায় এক পরমাণুক গ্যাসের ক্ষেত্রে ধ্রুবক দ্বিপরমাণুক গ্যাসের
দেখা গেছে তাপগ্রাহিতার স্থূল oso পরিমাপে অণুর আণুবীক্ষণিক গঠন সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়
আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে কখনো কখনো ও এর মানের পার্থক্য হতে পারে
কিন্তু বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে তা কখনও হবে না
স্থির চাপে আপেক্ষিক তাপ ও স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপের অনুপাত নানা গ্যাসের মিশ্রণ বায়ুর ক্ষেত্রে এই অনুপাতের মান
শুধু তাপগতিবিদ্যার ফলাফল প্রয়োগ করেই আদর্শ গ্যাসের এনট্রপির চরিত্র সম্বন্ধে ধারণা পাওয়া যায়
তাপগতীয় স্থিতিশক্তির সূত্র অনুযায়ী অভ্যন্তরীণ শক্তি আয়তন এবং অণুর সংখ্যা এর অপেক্ষক হিসেবে ধরে নিলে আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় আচরণ নির্ণয় করা যায়
একইসাথে এর মাধ্যমে আদর্শ গ্যাস সূত্র আর অভ্যন্তরীণ শক্তির ক্রিয়াও নির্ণয় করা সম্ভব
অবকলনের শৃঙ্খল সূত্র ব্যবহার করে প্রাথমিক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় পৌঁছোতে এনট্রপি এর পরিবর্তন কে লেখা যেতে পারে এখানে অধীন চলটি অণুর সংখ্যা এর অপেক্ষক হতে পারে
প্রথম অবকলে স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপের সংজ্ঞা আর দ্বিতীয় অবকলে ম্যাক্সওয়েলের সূত্র ব্যবহার করে পাওয়া যায় কে হিসেবে লিখে আদর্শ গ্যাস সমীকরণের অবকলন ও সমাকলন করে পাওয়া যায় অর্থাৎ এনট্রপিকে লেখা যেতে পারে এখানে সমস্ত ধ্রুবককে হিসেবে লগারিদ্মের অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে
এই এর মাত্রা আর এর মাত্রা সমান এবং লগারিদ্মের আর্গুমেন্ট মাত্রাহীন
এক্ষেত্রে এনট্রপিকে ব্যাপক চল হিসেবে ধরে নিতে হবে
সেই অনুসারে অন্যান্য ব্যাপক চলগুলিকে ও যে ধ্রুবক দিয়ে গুণ করা হবে এনট্রপিকেও সেই ধ্রুবক দিয়েই গুণ করতে হবে
এর থেকে পাওয়া যায় সমীকরণটিকে র সাপেক্ষে অবকলন করে আর র মান ধরে সমাধান করে পাওয়া যায় এই এর মান বিভিন্ন গ্যাসের ক্ষেত্রে বিভিন্ন কিন্তু গ্যাসের তাপগতীয় অবস্থার সাপেক্ষে স্বাধীন
এই মান এনট্রপির সমীকরণে বসিয়ে পাই এবার গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তির সাপেক্ষে এনট্রপিকে লিখে পাই এই সমীকরণই হল এর সাপেক্ষে এনট্রপির প্রাথমিক সমীকরণ যার থেকে আদর্শ গ্যাসের অন্যান্য সব ধর্ম নির্ণয় করা যায়
শুধুমাত্র তাপগতিবিদ্যাকে ব্যবহার করে এতদূরই এগোনো সম্ভব
লক্ষণীয় যে উপরের সমীকরণে কিছু ত্রুটি আছে এক্ষেত্রে উষ্ণতা শূন্য হলে এনট্রপি ঋণাত্মক অসীমের দিকে এগিয়ে যায় যা তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্র বিরোধী
এই আদর্শ চরিত্র বিকাশের সময় এমন একটি ক্রান্তিক বিন্দু আসে পরম শূন্য উষ্ণতায় নয় যখন লগারিদ্মের আর্গুমেন্ট স্বাধীন হয়ে পড়ে আর এনট্রপি শূন্য হয়ছ যায়
উপরের সমীকরণটি তখনই গ্রাহ্য হবে যখন লগারিদ্মের আর্গুমেন্টের মান অনেকটা বড়ো হয় এর মান কমে গেলে আদর্শ গ্যাসের ধারণা আর কাজ করে না
সমীকরণের এনট্রপি ও বাস্তবিক এনট্রপির মান মোটামুটি সমান হলেই ধ্রুবকটির মান যথাযথ হবে
সাকুরটেট্রোড সমীকরণ যা একপরমাণুক গ্যাসের এনট্রপির পরিচয় দেয় তার থেকে ওই ধ্রুবকের কোয়ান্টাম বলজাত মান পাওয়া যায়
সাকুরটেট্রোড সমীকরণে ওই ধ্রুবকের মান কেবল গ্যাস অণুর ভরের ওপর নির্ভর করে
এই সমীকরণ পরম শূন্য উষ্ণতায় গ্যাসের এনট্রপির মান দিতে অক্ষম কিন্তু উচ্চ উষ্ণতায় একপরমাণুক গ্যাসের এনট্রপি নির্ধারণ করতে পারে