রসায়নের ইতিহাস নোবল গ্যাসসমূহ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেট্রন বিন্যাস পর্যবেক্ষণ করলে দেখা যায় যে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের সর্ববহিরিস্থ শক্তি স্তর অনুমোদিত সংখ্যক ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ এবং ইলেকট্রানগুলো বিপরীতমুখী স্পিনসহ জোড়ায় জোড়ায় সজ্জিত
হিলিয়ামের বহিরস্থ শক্তি স্তরে s অর্বিটালে দুটি এবং অন্য সকল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিরিস্থ শক্তি স্তরে s ও অর্বিটালে মোট চার জোড়ায় আটটি ইলেকট্রন আছে
বাইরের শক্তি স্তর ইলেকট্রন দ্বারা সম্পৃক্ত বলে এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়
পরমাণুর এরূপ ইলেকট্রন বিন্যাস খুবই সুস্থিত এবং রাসায়নিক ক্রিয়া বর্জিত
এদের আয়নীকরণ বিভবের উচ্চমানও এ সত্যকে পরিস্ফুট করে
ফলে এরা অপর কোন মৌলের সঙ্গে রাসায়নিক বিক্রিয়া দূরের কথা এরা নিজেদের মধ্যেও বিক্রিয়া করে দ্বিপরমাণুক অণু গঠন করতে পারে না
নিম্নে এদের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখান হল মৌল পারমাণবিক সংখ্যা ইলেকট্রন বিন্যাস যোজ্যতা ইলেকট্রনগ্রুপ নোবল গ্যাসসমূহ e e s s e s s s হিলিয়াম নিয়ম আর্গন ক্রিপটন জেনন ও র্যাডনএরা সকলেই বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস
এদের তরলীকরণ বেশ কষ্ট সাপেক্ষ
এরা পানিতে সামান্য পরিমাণে দ্রবণীয় এ এ
পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে পানিতে এদের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়
নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরমাণুসমূহের মধ্যে শুধুমাত্র ভৌত শক্তি যেমন e s oes থাকতে পারে বলে এদের স্ফুটনাঙ্ক ও গলনাঙ্ক অতিশয় কম
এদের মধ্যে তথা সমস্ত জ্ঞাত মৌলসমূহের মধ্যে হিলিয়ামের গলনাংক ও স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে কম
গ্যাসসমূহের ক্ষেত্রে দেখা যায় তাদের গলনাংক ও স্ফুটনাঙ্ক তাদের পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়
অন্যান্য শ্রেণীর মৌলের তুলনার নিষ্ক্রিয় গ্যাস মৌলের আয়নীকরণ বিভব oso oe অনেক বেশি
পারমাণবিক ভর বৃন্ধির সাথে গ্যাস মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব হ্রাস পায়
এদের ইলেকট্রন আসক্তি eeo শূন্যের কাছাকাছি
নিচের ছকে এদের কযেকটি ভৌত ধর্ম সারণীবদ্ধ করা হলোঃ প্রত্যেক নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরমাণুর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ s অর্থাৎ এদের পরমাণুর সর্ববহিরিস্থ স্তরে টি করে eএর ক্ষেত্রে টি ইলেকট্রন আছে
এদের ব্যবহারে ইলেকট্রন দান oe বা গ্রহণ e করার কোনরূপ প্রবণতা দেখায় না বলে এরা আয়নীয় বা সমযোজী oe যৌগ গঠন করতে পারে না
অতত্রব এরা সম্পূর্ণরূপে রাসায়নিক ক্রিয়াহীন
এতদ্সত্ত্বেও বিশেষ কোন কোন ক্ষেত্রে নিষ্ক্রিয় গ্যাস কর্তৃক বিভিন্ন যৌগ গঠনের প্রমাণ পাওয়া গেছে
তত্ত্বীয় রসায়নে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের আবিষ্কার বিশেষ গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা বহন করে
তত্ত্বীয় রসায়নের কোন দিক নেই যা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের আবিষ্কারের ফলে প্রভাবান্বিত হয়নি
এদের অনেক অবদানের মধ্যে নিম্নের কযয়েকটি প্রণিধানযোগ্য
পর্যায় সারণীতেঃ পর্যায় সারণীতে অষ্টম শ্রেণীর অবস্থান তীব্র ঋণাত্মক হ্যালোজেন মৌলসমূহের পরেই অন্যদিকে শ্রেণীর তীব্র ধনাত্মক অ্যালকালি ধাতু মৌলসমূহের রয়েছে
অকস্মাৎ এই ধর্ম পরিবর্তনের মধ্যে একটা বিরাট অসামঞ্জস্যতা দৃষ্ট হয়
নিষ্ক্রিয় গ্যাস মৌলসমূহের আবিষ্কারের ফলে তাদেরকে শূণ্য শ্রেণীতে স্থাপন করায় এই দুই বিপরীতধর্মী মৌল শ্রেণীর মধ্যে সেতুবন্ধ রচিত হয়েছে এবং অসামঞ্জস্যতা ঘুচে সমন্বয় ঘটেছে
পারমাণবিক গঠনেঃ একমাত্র হিলিয়াম ব্যতীত সব নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরমাণুর শেষ কক্ষে আটটি করে ইলেকট্রন আছে
হিলিয়ামের ক্ষেত্রে এই ইলেকট্রন সংখ্যা টি
এতে বোর ও বেরী এই তত্ত্ব প্রকাশে সক্ষম হন যে পরমাণুর সর্ববহিরিস্থ স্তর টির অধিক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে না
যোজ্যতার ইলেকট্রিনীয় তত্ত্ব নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস পর্যবেক্ষণ করত লুই es ও কোজেল osse পরমাণুতে ইলেকট্রনের ভারসাম্যমূলক বিন্যাস ধারণা se oo oe প্রস্তাব করেন
তাদের প্রত্যেক মৌলই তার পরমাণুর সর্ববহিরিস্থ স্তরে ইলেকট্রন স্থানান্তর আয়নিক বন্ধন বা শেয়ার সমযোজী করে তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রনবিন্যাস অর্জন করে
অতত্রব একটি মৌল তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস মৌলের ইলেকট্রনীয় গঠন অর্জন কল্পে যত সংখ্যক ইলেকট্রন দান গ্রহণ বা ভাগাভাগি করে থাকে তাকে মৌলটির যোজ্যতা বলে
তেজস্ক্রিয়তায়ঃ তেজস্ক্রিয় মৌল হতে কণা বিচ্ছুরিত হয়
এটা ধনাত্মক দ্বিআধান যুক্ত হিলিয়াম পরমাণু
এই তথ্য তেজস্ক্রিয় বিভাজন তত্ত্ব ও শ্রেণী অপসারণ সূত্র o see সংবচনায় সাহায্য করে
আইসোটোপ আবিষ্কারঃ অতেজস্ক্রিয় মৌলসমূহের মধ্যে নিয়নের আইসোটোপ সর্বপ্রথম পৃথক করা হয়
এতে অপরাপর অতেজস্ক্রিয় মৌলের আইসোটোপ পৃথকীকরণের প্রচেষ্টা চলে
বিভিন্ন নিস্ক্রিীয় গ্যাসের ব্যবহার নিম্নে বর্ণনা করা হলোঃ বেলুন ও আকাশ যানে হিলিয়াম ব্যবহৃত হয়
এটি হাইড্রোজেন অপেক্ষা ভারী হলেও এর উত্তোলন ক্ষমতা হাইড্রোজেনের প্রায় কাছাকাছি অথচ এটি আদাহ্য ও অপেক্ষাকৃত কম ব্যাপনীয় ess se
এজন্য এ কাজে হাইড্রোজেন অপেক্ষা হিলিয়াম অধিক উপযোগী
রক্তে হিলিয়াম অপেক্ষা নাইট্রোজেন অধিকতর দ্রবণীয়
এই জন্য ডুবুরী যন্ত্রে বায়ুর পরিবর্তে অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত অবস্থায় হিলিয়াম ঙ ও ঐব ব্যবহৃত হয়
এতে সমুদ্রের তলদেশে উচ্চ চাপে বায়ুতে শ্বাসপ্রশ্বাসের যে অসুবিধা হয় তা দূরীভূত হয়
কারণ উচ্চ চাপে বায়ুতে নাইট্রোজেন রক্তে দ্রবীভূত হয়ে যায় আর পানির উপরে উঠা মাত্রই চাপ কমে যায় ফলে দ্রবীভূত নাইট্রোজেন বের হয়ে আসে এবং রক্তের মধ্যে বুদ্বুদ্ সৃষ্টি করে
এতে অকস্মাৎ ব্যথা সৃষ্টি হয়
হিলিয়াম যুক্তি অক্সিজেন ব্যবহারে এই অসুবিধা হয় না
হাঁপানী প্রভৃতি রোগে শ্বাসকার্যের সহায়তার জন্য হিলিয়াম মিশ্রিত অক্সিজেন ব্যবহৃত হয়
নিম্ন তাপমাত্রার গবেষণাকার্যে তরল হিলিয়াম স্ফুটনাঙ্ক ব্যবহৃত হয়
নিম্ন তাপমাত্রা পরিমাপে ব্যবহৃত গ্যাস থার্মোমিটারে হিলিয়াম ব্যবহৃত হয়
সহজেই জারিত হয় এমন ধাতু ও ধাতু সংকরের গলন এবং জোড়া লাগানোর সময় নিষ্ক্রিয় পরিবেশ সৃষ্টি করতে হিলিয়াম ব্যবহৃত হয়
বায়ু অপেক্ষা হিলিয়াম হাল্কা বলে এটি বৃহদাকার আকাশ যানের টায়ারে ব্যবহৃত হয়
এর সান্দ্রতা sos একটু অধিক বলে কম্পাস ও নাবিকদের অন্যান্য যন্ত্রে এটি ড্যাম্পার e হিসেবে ব্যবহৃত হয়
এটি বৈদ্যুতিক ট্রান্সফরমার টিউব লাইট ও রেডিও টিউবে ব্যবহৃত হয়
মাটির নিচে পেট্রোলিয়াম স্থানান্তর নির্দেশনায় ট্রেসার e গ্যাস হিসেবে এটি ব্যবহৃত হয়
নিয়ন প্রধানত আলোক উৎপাদন ও আলোকসজ্জায় ব্যবহৃত হয়
নিয়নটিউবে এটি অত্যুজ্জ্বল লাল আলো উৎপাদন করে
এটি পারদ মারকারি বাষ্পের সাথে মিশ্রিত থাকলে সবুজ বা নীল আলো পাওয়া যায়
নিয়ন গ্যাস বা তার বিভিন্ন মিশ্রণের সাথে বিভিন্ন বর্ণের কাচ ব্যবহার করে আলোর বৈচিত সৃষ্টি করা সম্ভব
নিয়ন আলো কুয়াসার মধ্যেও দেখা যায় এই জন্য বৈমানিকগণ আলোকসংকেতরূপে এই আলো ব্যবহার করে থাকেন
নিয়নের সাহায্যে প্রতিপ্রভ নলে আলোর বৈচিত্র্য সৃষ্টি করে ব্যবসায় ক্ষেত্রে রকমারি বিজ্ঞাপনে নিয়ন যথেষ্ট পরিমাণে ব্যবহৃত হয়
কোন নিদিষ্ট বিভব সীমা oe অতিক্রান্ত না হওয়া পর্যন্ত নিয়নহিলিয়াম মিশ্রণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে না
এই মাত্রা অর্থাৎ উচ্চ বিভব প্রয়োগ হলে এটি বিদ্যুৎ পরিবাহী
কাজেই ভোল্টমিটার ও রেকটিফায়ার প্রভৃতি যন্ত্রের সংরক্ষণে এই মিশ্রণ ব্যবহৃত হয়
আর্গন প্রধানত ইলেকট্রিক বাল্ব পূরণে ব্যবহৃত হয়
বাল্বে আর্গন থাকার দরুন টাংস্টেন সূত্র se e সহজে বাষ্পীভূত হয় না ফলে বালবের পরমায়ু অনেকাংশে বর্ধিত হয়
রেডিওএর বাল্ব ও রেকটিফায়ারএ আর্গন ব্যবহৃত হয়
ঝালাইএর কাজে নিষ্ক্রিয় পরিবেশ সৃষ্টি করতে আর্গন ব্যবহৃত হয়
গ্যাস ক্লোমাটোগ্রাফীতেও এর ব্যবহার আছে
আর্গনের মত ক্রিপটনও টিউব বাতিতে ব্যবহৃত হয়
দ্রুত গতিসম্পন্ন ফ্লাশলাইটে জেনন আছে
নিউট্রন রশ্মি ও নিরপেক্ষ মেসন eso শনাক্তকরণে বুদ্বুদ্ প্রকোষ্ট e e তৈরি করতে এটি ব্যবহৃত হয়
রেডিওথ্যারাপি চিকিৎসায় শরীরে ক্ষতিকর বৃদ্ধি নাশে এটি ব্যবহৃত হয়
ক্যানসারের মত দুরারোগ্য ব্যাধি নিরসনেও রেডন ব্যবহৃত হয়
হ্যালোজেন বলতে পর্যায় সারণীর সপ্তম শ্রেণীভুক্ত সমধর্মী এক গুচ্ছ মৌলিক পদার্থকে বোঝায়
এগুলো আধুনিক পর্যায় সারণীতে শ শ্রেণীর অন্তর্ভুক্ত
যে পাঁচটি মৌলিক পদার্থ হ্যালোজেন হিসেবে চিহ্নিত সেগুলো হলো ফ্লোরিন ক্লোরিন ব্রোমিন আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন
কৃত্রিম উপায়ে তৈরী পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌল ইউনুনসেপ্টিয়ামে হ্যালোজেন শ্রেণীর মৌলসমূহের বৈশিষ্ট বিদ্যমান রয়েছে
ফ্লোরিনকে বলা হয় সুপার হ্যালোজেন এবং অ্যাস্টাটিন ম্যান মেড হ্যালোজেন নামে পরিচিত
হ্যালোজেন কথাটির অর্থ সামুদ্রিক লবণ উৎপাদক
সমুদ্রের জলে উপস্থিত সমস্ত লবণই বিভিন্ন ধাতব ফ্লুরাইডক্লোরাইড ব্রোমাইড বা আয়োডাইড যৌগতাই এদের এমন নামকরণ করা হয়েছে
অ্যাস্টাটিন মৌলটি কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত করা হয়েছেএই কারণে একে ম্যান মেড হ্যালোজেন বলা হয়
পর্যায় সারণীর অন্যান্য শ্রেণীগুলোর মত হ্যালোজেনগুলোরও কিছু সাধারণ বৈশিষ্ট রয়েছে
সাধারণত পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস এর উপর ভিত্তি করে মৌলগুলোকে আলাদা আলাদা শ্রেণীতে বিভক্ত করা হয়েছে
এই শ্রেণীর সাধারণ বৈশিষ্টগুলো নিচে উল্লেখ করা হল মৌলসমূহের রাসায়নিক ধর্ম এর পরমাণুর বহিঃস্তরের ইলেক্ট্রন কাঠামো দ্বারাই নির্ণীত ও নিয়ন্ত্রিত হয়
উচচ মাধ্যমিক রসায়ন য় পত্র কবীর হক ইসলাম
মৌলের আণবিক সংখ্যা যত বেশী হয় হ্যালোজেনের সক্রিয়তা হ্রাস পায় এবং গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়
পরমাণুর আকার যত ছোট হয় তড়িৎ ঋণাত্বকতার মান তত বশী হয়
ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনের দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় বলে তড়িৎ ঋণাত্বকতার মান কমেই হ্রাস পায়
এদের তড়িৎ ঋণাত্বকতার ক্রম হলো > > > >
হ্যালোজেনসমূহের তড়িৎঋণাত্নকতার মান হচ্ছে ফ্লোরিন ক্লোরিন ব্রোমিন