undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Thủy ngân(I) sulfat

| CASNo = 7783-36-0
| CASNoOther =
| RTECS =
| EINECS = 231-993-0
| PubChem = 24545
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 22951
| SMILES = [O-]S(=O)(=O)[O-].[Hg+].[Hg+]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2Hg.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L

}}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
}}
|Section7=
|Section8=
}}
Thủy ngân(I) sunfat, thường được gọi là thủy ngân sulphat (Anh) hoặc thủy ngân sulfat (Mỹ) là hợp chất hoá học có công thức phân tử là Hg2SO4. Thủy ngân(I) sunfat là một hợp chất muối kim loại có màu trắng hoặc màu be nhạt. Nó là một muối kim loại của axit sunfuric hình thành bằng cách thay thế cả hai nguyên tử hydro với thủy ngân (I). Nó rất độc; nó có thể gây tử vong nếu hít phải, nuốt phải, hoặc hấp thu bởi da.

Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể của thủy ngân(I) sulfat được tạo thành từ Hg22+ và anion SO42- làm đơn vị tạo thành chính. Hg22+ được bao quanh bởi bốn nguyên tử oxy với khoảng cách Hg₋O từ 2,23 đến 2,93 Å, trong khi khoảng cách Hg-Hg khoảng 2500 Å. Các nghiên cứu đã cho thấy thủy ngân (I) sunfat có các nguyên tử thủy ngân được sắp xếp theo cặp với khoảng cách liên kết 2500 Å. Các nguyên tử kim loại đôi được định hướng song song với một trục trong một tế bào đơn vị. Dây đôi thủy ngân tạo thành một phần của chuỗi vô hạn SO4 - Hg - Hg - SO4 - Hg - Hg -... Hg-Hg-O liên kết góc là 165 °±1. Chuỗi này đi qua ô đơn vị theo đường chéo. Cấu trúc thủy ngân sunfat được giữ lại với nhau bởi các tương tác Hg-O yếu. SO4 không hoạt động như một anion đơn lẻ, mà là phối hợp với thủy ngân.

Điều chế
Trộn dung dịch thủy ngân(I) nitrat với dung dịch axit sunfuric:,
:Hg2(NO3)2 + H2SO4 → Hg2SO4 + 2 HNO3

Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng dư thừa thủy ngân với axít sulfuric đặc:
:2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2

Sử dụng trong các pin điện hóa
Thủy ngân(I) Sunfat thường được sử dụng trong các pin điện hóa. Lần đầu tiên nó được đưa vào các pin điện hóa bởi Latimer Clark vào năm 1872., Nó sau đó được sử dụng khác trong các tế bào Weston do George Augustus Hulett vào năm 1911.,

Thủy ngân(I) sunfat được tìm thấy để phân hủy ở nhiệt độ cao. Quá trình phân hủy xảy ra giữa 335 và 500&nbsp;°C. Thủy ngân(I) sunfat có đặc tính duy nhất làm cho các tế bào tiêu chuẩn có thể. Nó có độ hòa tan khá nhỏ (khoảng một gam / lít), sự khuếch tán từ hệ thống catốt không quá nhiều, và nó đủ để tạo ra một tiềm năng lớn tại điện cực thủy ngân.

Tham khảo
Mangan(II) carbonat

| ChemSpider = 11233
| UNII_Ref =
| UNII = 9ZV57512ZM
| InChI = 1/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| InChIKey = XMWCXZJXESXBBY-NUQVWONBAJ
| SMILES = [Mn+2].[O-]C([O-])=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 598-62-9
| CASNo_Ref =
| PubChem = 11726
| EINECS = 209-942-9}}
| Section2 =

Cấu trúc và sản xuất
MnCO3 có cấu trúc như canxit, với các ion mangan(II) trong cấu trúc tinh thể bát diện.

Việc xử lý các dung dịch nước mangan(II) nitrat với amonia và carbon dioxide dẫn đến sự kết tủa của chất rắn màu hồng nhạt này. Sản phẩm phụ là amoni nitrat được sử dụng làm phân bón.
hồng, dạng khoáng sản của MnCO3, có giá trị thực tiễn cũng như tìm kiếm của các nhà sưu tập.]]

Phản ứng và sử dụng
Mangan(II) cacbonat không hòa tan trong nước giống, nhưng như hầu hết các muối cacbonat khác, dễ bị thủy giải bằng axit tạo muối tan trong nước.

Mangan(II) cacbonat phân hủy và giải phóng carbon dioxide khi được nung tại 200 ℃ và tạo MnO1,8:
:MnCO3 + 0,44O2 → MnO1,8 + CO2↑
Phương pháp này đôi khi được sử dụng trong sản xuất mangan(IV) oxit, được sử dụng trong pin khô và cho ferit.

Nó được sử dụng trong y học như hematinic.

Hợp chất khác
MnCO3 còn tạo một số hợp chất với hydroxylamin, như MnCO3·3NH2OH là bột màu xám nhạt.

Độc hại
Ngộ độc mangan có thể xảy ra do tiếp xúc lâu dài với bụi hoặc khói chứa mangan.

Tham khảo
Hằng số điện ly acid

Hằng số điện ly acid hay hằng số phân ly acid (Ka) là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đây là hằng số cân bằng của phản ứng hóa học

:HA A^- + H^+

mà trong phản ứng acid–base thì là phản ứng phân ly. Trong đó, HA là một acid mà phân ly thành A− (A− là base liên hợp của acid còn HA là acid liên hợp) và H+ là ion hydro..}} Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A− đại diện cho ion acetat.

, CH3COOH, gồm một nhóm methyl, CH3, liên kết cộng hóa trị với một nhóm carboxyl, COOH. Nhóm carboxyl có thể mất một proton và "tặng" nó cho một phân tử nước, H2O, tạo ra anion acetat CH3COO− và cation hydroni ().]]

Các thành phần HA, A− and H3O+ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A−] và [H3O+]:
: K_\mathrm{a} = \mathrm{\frac{[A^-] [H_3O^+]}{[HA][H_2O]}}
Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:
: \mathrm{HA \rightleftharpoons A^- + H^+}: K_{\mathrm a} = \mathrm{\frac{[A^-][H^+]}{[HA]}}
pKa là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:
: \mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \log_{10}\left(K_\mathrm{a}\right)

Định nghĩa
Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion (một proton):
: HA A- + H+

Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxoni) (các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:
:HA + H2O A- + H3O+

Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:
: \text{acid} + \text{base } \ce{} \text{ base liên hợp} + \text{acid liên hợp}

Ghi chú

Tham khảo

Liên kết ngoài
Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Extensive bibliography of pKa values in DMSO, acetonitrile, THF, heptane, 1,2-dichloroethane, and in the gas phase
Curtipot All-in-one freeware for pH and acid–base equilibrium calculations and for simulation and analisis of potentiometric titration curves with spreadsheets
SPARC Physical/Chemical property calculator Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES hoặc CAS registry numbers
Aqueous-Equilibrium Constants pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products
Free guide to pKa and log p interpretation and measurement Explanations of the relevance of these properties to pharmacology
Free online prediction tool (Marvin) pKa, log p, log d etc. From ChemAxon
Chemicalize.org:List of predicted structure based properties
Evans pKa Chart
Sắt(II) carbonat

| ChemSpider = 10774
| ChEMBL_Ref =
| UNII_Ref =
| InChI = 1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| InChIKey = RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L
| SMILES = C(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey_Ref =
| CASNo = 563-71-3
| CASNo_Ref =
| PubChem = 11248
| EINECS = 209-259-6}}
| Section2 =
| Section3 = 2/m)
| SpaceGroup = R c, a = 4,6916 &8491;, c = 15,3796 &8491;}}
| Section4 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Sắt(II) cacbonat, hoặc sắt cacbonat, là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức FeCO3, xuất hiện ở tự nhiên như khoáng siderit. Ở nhiệt độ bình thường, nó là một chất rắn màu trắng bao gồm các ion và anion cacbonat .

Điều chế
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế bằng phản ứng của hai ion, như sắt(II) chloride và natri cacbonat:
:FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaCl
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế từ các dung dịch của muối sắt(II), như là sắt(II) perchlorat, với natri bicacbonat, giải phóng carbon dioxide:
:Fe(ClO4)2 + 2NaHCO3 → FeCO3 + 2NaClO4 + CO2↑ + H2O
Sel và những người khác sử dụng phản ứng này (nhưng với FeCl2 thay vì Fe(ClO4)2) ở 0,2 M để tạo FeCO3 vô định hình.

Cần cẩn thận để loại trừ O2 khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe2+ dễ bị oxy hóa đến Fe3+, đặc biệt ở pH trên 6.

Sắt(II) cacbonat cũng tạo thành trực tiếp trên các bề mặt thép hoặc sắt tiếp xúc với các dung dịch của carbon dioxide, tạo thành một khối sắt(II) cacbonat:
:Fe + CO2 + H2O → FeCO3 + H2↑

Tính chất
Sự phụ thuộc của độ hòa tan trong nước vào nhiệt độ được Wei Sun xác định theo công thức:
:\log K_{\mathit{sp}} = -59,3498 - 0,041377 T - 2,1963/T + 24,5724 \log T - 2,518 \sqrt{I} - 0,657 I,
Trong đó T là nhiệt độ tính theo Kenvin, I là độ ion hóa.

Ứng dụng
Sắt(II) cacbonat đã được sử dụng làm chất bổ sung sắt để điều trị chứng thiếu máu.

Độc hại
Sắt(II) cacbonat là chất độc; liều gây tử vong là từ 0,5 đến 5 g/kg (từ 35 đến 350 g đối với người 70&nbsp;kg).

Hợp chất khác
FeCO3 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như FeCO3·2NH2OH có màu đỏ đậm trong dung dịch.

Tham khảo
Lỗ Cung vương

Lỗ Cung Vương (chữ Hán:魯恭王) có thể là những vị phiên vương sau:
Danh sách
Lỗ Cung Vương Lưu Dư, phiên vương nước Lỗ đời Tây Hán
Lỗ Cung Vương Chu Di Thản, phiên vương nước Lỗ đời nhà Minh
Xem thêm

Cung Vương
Trần Cung Vương
Thành Dương Cung Vương
Định Đào Cung Vương
Lang Nha Cung Vương
Sở Cung Vương
Chu Cung Vương
Đại Cung Vương
Triệu Cung Vương
Lương Cung Vương
Ý Cung vương
Văn Cung vương
Đoan Cung vương
Trang Cung vương
Lũng Tây Cung Vương
Vệ Cung Vương
Việt Cung Vương
Hà Gian Cung Vương
Lỗ An Vương
Lỗ Điệu Vương
Lỗ Hiếu Vương
Lỗ Vũ công
Lỗ Văn công
Lỗ Văn Trung Công
Chùa Phúc Lâm (Hải Phòng)

Chùa Dư Hàng (tên chữ là Phúc Lâm tự) là một ngôi chùa cổ, được xây dựng thời Tiền Lê; trung tâm phật giáo, du lịch tâm linh, di tích lịch sử văn hóa cấp quốc gia; tọa lạc số 121 phố Chùa Hàng, quận Lê Chân.

Lịch sử
Phúc Lân tự được xây dựng từ thời Tiền Lê (980-1009).

Cuối thời Vua Lê Đại Hành có vị sư tổ đến chùa thuyết pháp, khai sáng giáo lý nhà Phật. Thời Trần (1225-1400), các vị sư tổ thiền phái Trúc Lâm Yên Tử do Trần Nhân Tông sáng lập cũng đã có những liên hệ với chùa. Đến các đời vua Lê Gia Tông (năm 1672), vua Thành Thái (năm 1899), chùa được trùng tu, bổ sung thêm các gác chuông. Vào năm 1917, chùa được xây thêm thư các, vườn tượng, sửa sang vườn tháp.

Chùa Dư Hàng là nơi hoạt động cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam thời kỳ tiền khởi nghĩa 1945. Năm 1926, đông đảo tăng ni, phật tử và học sinh... làm lễ truy điệu nhà yêu nước Phan Chu Trinh ngay tại chùa. Sau Cách mạng Tháng Tám (1945), chùa còn là nơi diễn ra lễ ra mắt của Hội Tăng gia cứu quốc Hải Phòng, tổ chức “Tuần lễ vàng”…

Năm 1986, chùa Dư Hàng đã được Nhà nước xếp hạng di tích lịch sử - văn hoá cấp quốc gia.

Kiến Trúc
Chùa được xây dựng theo kiến trúc cổ với: tam quan, Phật điện, nhà Tổ, nhà thờ Mẫu, nhà phương trượng, tăng xá. Quang cảnh chùa là một quần thể kiến trúc hòa nhập thiên nhiên, thanh bình giữa lòng đô thị. Khuôn viên hoàn chỉnh của chùa gồm tòa Phật điện 7 gian, gác chuông cao 3 tầng, mái đao cong vút, quả chuông đồng cỡ lớn, chữ đề: "Phúc Lâm tự chung", nghĩa là chuông chùa Phúc Lâm. Chùa còn có một gác chuông 5 gian 2 tầng, treo một quả chuông lớn.

Ngôi chùa được xây theo kiểu chữ "đinh". Tiền đường cách gác chuông một sân rộng; bên phải là 5 gian nhà tổ, nhà thọ trai và nhà ngang; bên trái là 5 gian nhà hậu.

Cổ vật
Chùa Dư Hàng lưu giữ nhiều di vật quí như: chuông, khánh, đỉnh đồng, đồ trang trí mỹ thuật bằng gốm sứ, đá xanh và đặc biệt là bộ sách kinh Tràng A Hàm - một tài liệu cổ về giáo lý đạo Phật được lưu truyền từ nhiều đời sư trụ trì.

Chú thích
Chu Trang Vương (định hướng)

Chu Trang Vương (chữ Hán:周莊王) có thể là những vị quân chủ sau:
Danh sách
Chu Trang vương Cơ Đà, vị vua thứ 15 của nhà Chu
Chu Trang vương Chu Triều Cương (朱朝堈), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

Xem thêm
Trang Vương
Đoan Trang vương
Vũ Trang vương
Sở Trang Vương
Tần Trang Vương
Chu Ẩn Vương
Chu Văn Vương
Chu Hiếu Vương
Chu Thành Vương
Chu Khang Vương
Chu Ý Vương
Chu Điệu Vương
Chu Giản Vương
Chu Kính Vương
Chu Định Vương
Chu Huệ Vương
Chu Cung Vương
Chu Chiêu Vương
Lý Hỉ Minh

|predecessor = Khâu Quốc Chính
|successor = Thẩm Nhất Minh
|order2 =
|office2 = Thứ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan
|term_start2 = 1 tháng 6, 2016
|term_end2 = 30 tháng 4, 2017
|predecessor2 = Trần Vĩnh Khang
|successor2 = Bồ Trạch Xuân
|order3 =
|office3 = Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc
|term_start3 = 30 tháng 1, 2015
|term_end3 = 31 tháng 5, 2016
|predecessor3 = Trần Vĩnh Khang
|successor3 = Hoàng Thự Quang
|birth_place = Đài Loan
|nationality =
|spouse =
|children =
|alma_mater =
|signature =

|birth_date =
|nickname =
|allegiance =
|branch = Hải quân Trung Hoa Dân Quốc
|serviceyears = 1977–nay
|rank = Đô đốc
|unit =
|commands =
|battles = Khủng hoảng eo biển Đài Loan lần 3
|awards =
}}
Lý Hỉ Minh (; sinh năm 1955) là Đô đốc Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (ROCN). Từ năm 2017 đến 2019, ông là Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Trước đó, ông là Thứ trưởng Bộ Quốc phòng (2016—2017), và Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (2015—2016).

Thân thế và binh nghiệp
Lý Hỉ Minh sinh năm 1955, quê gốc Thanh Đảo. Lý Hỉ Minh nhập ngũ năm 1977, xuất thân bộ đội tàu ngầm, từng đảm nhiệm chức vụ Đội trưởng Chiến đội 256 Hải quân; Hạm đội trưởng Hạm đội 124 Hải quân;

Lý Hỉ Minh tốt nghiệp Trường Sĩ quan Hải quân Trung Hoa Dân Quốc năm 1977;
năm 1992, tốt nghiệp Học viện Hải quân Trung Hoa Dân Quốc; năm 1998, ông tốt nghiệp Học viện Chiến tranh Hải quân Hoa Kỳ.

Ngày 1 tháng 4 năm 2007, nhậm chức Chủ nhiệm Văn phòng Bộ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan.

Ngày 1 tháng 11 năm 2008, bổ nhiệm giữ chức vụ Ti trưởng Ti Quy hoạch Chiến lược, Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 10 năm 2010, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng thường trực Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 7 năm 2012, nhậm chức Phó Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc.

Ngày 1 tháng 8 năm 2013, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Phó Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 30 tháng 1 năm 2015, Phó Tổng Tham mưu trưởng Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc, đồng thời phong quân hàm Nhị cấp Thượng tướng Hải quân.

Ngày 1 tháng 6 năm 2016, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 5 năm 2017, Lý Hỉ Minh nhậm chức Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ông giữ chức vụ này cho đến ngày 1 tháng 7 năm 2019. Người thay thế ông là Thượng tướng Thẩm Nhất Minh.

Tham khảo
Columbit

Columbit, còn được gọi là niobit&nbsp;và columbat&nbsp;[(Fe, Mn)Nb2O6] là một&nbsp;&nbsp;khoáng vật. Nhóm khoáng sản này lần đầu tiên được tìm thấy ở Haddam, Connecticut, Hoa Kỳ. Nó tạo thành một chuỗi với ferrotantalit tương tự tantalum-dominant và một chuỗi với manganese-dominant tương tự manganocolumbit. Khoáng giàu sắt của nhóm columbit là ferrocolumbit. Đôi khi thiếc và wolfram có thể có mặt trong khoáng sản. Yttrocolumbit là khoáng sản giàu ytri&nbsp; của&nbsp;columbit với công thức (Y, U, Fe)&nbsp;(Y,U,Fe)(Nb,Ta)O4. Đây là một khoáng chất phóng xạ được tìm thấy ở Mozambique.

Columbit là có cấu trúc hệ tinh thể trực thoi như tantalit. Trong thực tế, columbit và tantalit có thể kiên kết lại với nhau gọi là columbit-tantalit hoặc coltan. Tuy nhiên, tantalit có trọng lượng riêng lớn hơn columbit, tantalit là 8.0 so với columbite chỉ là 5.2.
Columbit cũng rất giống với tapiolit. Những khoáng chất này có cùng thành phần hóa học nhưng cấu trúc đối xứng tinh thể khác nhau: columbit là hệ tinh thể trực thoi và tapiolit là hệ tinh thể bốn phương.&nbsp;Viên pha lê đơn tinh thể lớn nhất được ghi chép bao gồm các tấm 6&nbsp;mm (0,24 inch) dày 76&nbsp;cm × 61&nbsp;cm (30 in × 24 in).

Sự xuất hiện
Columbit lần đầu tiên được tìm thấy ở Hoa Kỳ đã được biết đến từ một mẫu vật có lẽ bắt nguồn từ John Winthrop (1606-1676), thống đốc đầu tiên của Connecticut Colony và bộ sưu tập khoáng sản khổng lồ.&nbsp; Cùng với 600 mẫu khác, nó được Wait Winthrop (1681-1747) quyên góp cho Hans Sloane- chủ tịch Hội Hoàng gia Anh, khi trở thành Ủy viên Hội Hoàng gia năm 1737.

Năm 1801, Charles Hatchett khám phá ra nguyên tố nobi trong mẫu vật này,sau đó ông đã đặt tên cho nó là columbit để tôn vinh Cristoforo Colombo, người phát hiện ra châu Mỹ.

Xem thêm
Danh sách khoáng vật
Tham khảo
Xenon trioxide

| StdInChI = 1S/O3Xe/c1-4(2)3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 13776-58-4
| ChemSpider_Ref =
| ChemSpider =21106493}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 = }}
| Section7 = }}
Xenon triOxide (công thức hóa học: XeO3) là một hợp chất vô cơ, không ổn định của khí hiếm xenon trong trạng thái oxy hóa +6. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó giải phóng ra xenon và khí oxy.

Tính chất hóa học
Xenon triOxide là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó. Trên 25 ℃, xenon triOxide rất dễ bị nổ:
:2XeO3 → 2Xe + 3O2
Khi nó tan trong nước, dung dịch axit xenic được tạo thành:
:XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO4−
Dung dịch này ổn định ở nhiệt độ phòng, làm giảm tính nổ của xenon triOxide. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với carbon dioxide và nước.

Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeO là chủ yếu trong dung dịch xenat. Nó không phải là chất ổn định và bị phân hủy thành pexenat (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy. Pexenat rắn có chứa đã được cô lập bằng cách phản ứng với bằng dung dịch nước hydroxide. Xenon triOxide phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng .

Tính chất vật lý
Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể XeO3 không màu nhờ quá trình bốc hơi. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch axit xenic như trên. Cấu trúc tinh thể là trực thoi với a = 6,163 &8491;, b = 8,115 &8491;, c = 5,234 &8491;, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ hợp chất là 4,55 g/cm³.

An toàn khi sử dụng
XeO3 nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.

Tham khảo
Seleni trioxide

| OtherNames =
|Section1=
| ChemSpiderID = 103019
| InChI = 1/O3Se/c1-4(2)3
| InChIKey = VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYAC
| SMILES = O=[Se](=O)=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/O3Se/c1-4(2)3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 13768-86-0
| PubChem = 115128
}}
|Section2=
|Section3=
|Section7=
| LD50 = 7 mg/kg (chuột to, miệng)7.08 mg/kg (chuột nhỏ, miệng)5.06 mg/kg (chuột bạch, miệng)2.25 mg/kg (thỏ, miệng)13 mg/kg (ngựa, miệng)
}}
}}

Seleni trioxide là hợp chất vô cơ với công thức SeO3. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).

Điều chế
Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:
:2 SeO3 → 2 SeO2 + O2

Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:
:SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3

Phản ứng
Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:
:SeO3 + SeO2 → Se2O5

Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:
:SeO3 + SeF4 → SeO2F2

Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối SeVI và SeVIO66−: Với Li2O, nó cho Li4SeO5, chứa anion pyramid bậc ba SeVIO54− với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với Na2O nó cho Na4SeO5, chứa hình vuông SeVIO54−, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na12(SeO4)3(SeO6), chứa các hình tam giác SeVIO66−. SeVIO66− là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)6).

Cấu trúc
Trong pha rắn SeO3 bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O)4. Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.

Tham khảo
Gadolini(III) oxide

| ChemSpider = 140201
| UNII_Ref =
| UNII = 5480D0NHLJ
| InChI = 1/2Gd.3O/q2+3;3-2
| InChIKey = CMIHHWBVHJVIGI-UHFFFAOYAI
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2Gd.3O/q2+3;3-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = CMIHHWBVHJVIGI-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 12064-62-9
| RTECS = LW4790000
| PubChem = 159427
| SMILES = [Gd+3].[Gd+3].[O-2].[O-2].[O-2]}}
| Section2 = .
| Solubility = không tan
| SolubilityProduct = 1,8×10−23
| MeltingPtC = 2420
| SolubleOther = tan trong axit
| MagSus = +53,200·10-6 cm³/mol}}
|Section7=}}
Gadolini(III) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là gadolinia, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố gadolini và oxy, có công thức hóa học được quy định là Gd2O3. Đây là một trong những hợp chất phổ biến nhất của nguyên tố gadolini, một nguyên tố thuộc nhóm đất hiếm, các dẫn xuất của nó là các chất tương phản tiềm năng cho hình ảnh cộng hưởng từ.

Điều chế
Gadolini(III) Oxide có thể được điều chế, hình thành bằng cách nhiệt phân của hydroxide, nitrat, cacbonat hoặc oxalat của kim loại gadolini tương ứng. Gadolini(III) Oxide được hình thành trên bề mặt kim loại gadolini.

Gadolini(III) Oxide là một Oxide cơ bản, được biểu hiện bằng phản ứng của nó với carbon dioxide để tạo ra cacbonat. Nó hòa tan dễ dàng trong axit vô cơ thông thường với sự phức tạp rằng các oxalat, fluoride và phosphat hay một số muối khác rất không hòa tan trong nước và có thể phủ các lớp Oxide, do đó ngăn ngừa sự hòa tan hoàn toàn. Muối sunfat tan không nhiều.

Hạt nano Gd2O3
Một số phương pháp được biết đến để tổng hợp các hạt nano gadolini(III) Oxide, chủ yếu dựa trên sự kết tủa của gadolini(III) hydroxide bởi phản ứng của các ion gadolini với hydroxide, tiếp theo là loại bỏ lượng nước để tạo Oxide. Các hạt nano luôn được phủ một vật liệu bảo vệ để tránh sự hình thành các kết tinh đa tinh thể lớn hơn.

Tham khảo
Bahamas tại Thế vận hội

| location =
| competitors =
| sports =
| flagbearer =
| rank =
| gold = 6
| silver = 2
| bronze = 6
| officials =
| appearances =
| app_begin_year =
| app_end_year =
| summerappearances =
| winterappearances =
| seealso =
}}

Bahamas tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1952, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Bahamas chưa từng tham dự Thế vận hội Mùa đông.

Quốc gia này đã có 16 huy chương Olympic, tất cả đều thuộc về các môn điền kinh và thuyền buồm.

Ủy ban Olympic quốc gia của Bahamas được thành lập năm 1952.

Bảng huy chương
Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Huy chương theo môn

Các VĐV giành huy chương

Các VĐV cầm cờ cho đoàn tại các kỳ Thế vận hội

;Thế vận hội Mùa hè

Xem thêm
:Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Bahamas

Tham khảo

Liên kết ngoài
Exo Planet 4 – The EℓyXiOn

| end_date =
| number_of_shows = 6 tại Hàn Quốc7 tại Nhật Bản 2 tại Trung Quốc 2 tại Đài Loan3 tại Thái Lan2 tại Hồng Kông2 tại Philippines1 tại Malaysia1 tại Singapore26 tất cả
| URL =
| last_tour = EXO PLANET 3 – The EXO'rdium(2016–17)
| this_tour = EXO PLANET 4 – The EℓyXiOn(2017-2018)
| next_tour =EXO PLANET 5 – The EXplOration(2019–20)
}}
EXO PLANET 4 – The EℓyXiOn là chuyến lưu diễn thứ tư của nhóm nhạc nam Hàn - Trung&nbsp;EXO. Chuyến lưu diễn chính thức được công bố vào ngày 19 tháng 10 năm 2017 và bắt đầu tại Gocheok Sky Dome, Seoul vào ngày 24 tháng 11 năm 2017.
Lập kỷ lục bán hết vé nhanh nhất cho 3 ngày đầu tiên trong vòng 0,4 giây (72.000 vé) đánh bại kỷ lục trước đó của chính họ, với 1 phút 30 giây (67.040 vé) trong chuyến lưu diễn thứ hai của họ EXO PLANET 2 – The EXO'luxion tại Nhà thi đấu Thể dục dụng cụ Olympic.
EXO đã công bố encore của tour diễn The EℓyXiOn [dot] sẽ diễn ra ở hai quốc gia: Seoul Hàn Quốc vào ngày 13,14 và 15 tháng 7 năm 2018 và Ma Cao Trung Quốc vào ngày 10 và 11 tháng năm 2018.

Lịch sử
Hàn Quốc
Thông báo về chuyến lưu diễn chính thức được công bố bởi SM Entertainment vào tháng 10 năm 2017, với ba buổi biểu diễn vào ngày 24-26 tháng 11 năm 2017 tại Gocheok Sky Dome.
Đã có thông báo rằng máy chủ của Yes24, một trong những đối tác bán vé chính thức, đã rơi vào tình trạng tắt nghẽn vì số lượng truy cập bị quá tải.
Lập kỷ lục bán hết vé nhanh nhất cho 3 ngày đầu tiên trong vòng 2 phút (66.000 vé) đánh bại kỷ lục trước đó của chính họ, với 4 phút (67.040 vé) trong chuyến lưu diễn thứ hai của họ EXO PLANET 2 – The EXO'luXion tại Nhà thi đấu Thể dục dụng cụ Olympic

Danh sách tiết mục

Danh sách buổi diễn

Tham khảo
Chlor dioxide

| ImageNameL1 = Structural formula of chlorine dioxide with assorted dimensions
| ImageFileR1 = Chlorine-dioxide-3D-vdW.svg
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Spacefill model of chlorine dioxide
| ImageFile2 = Chlorine dioxide gas and solution.jpg
| ImageSize2 = 160
| IUPACName = Chlorine dioxide
| SystematicName =
| OtherNames = Chlor(IV) Oxide
| Section1 =
| PubChem = 24870
| ChemSpider = 23251
| ChemSpider_Ref =
| UNII_Ref =
| UNII = 8061YMS4RM
| UNNumber = 9191
| EINECS = 233-162-8
| MeSHName = Chlorine+dioxide
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 29415
| RTECS = FO3000000
| Gmelin = 1265
| SMILES = O=[Cl]=O
| SMILES1 = O=Cl[O]
| StdInChI = 1S/ClO2/c2-1-3
| StdInChI_Ref =
| InChI = 1/ClO2/c2-1-3
| StdInChIKey = OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| InChIKey = OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYAC}}
| Section2 =
| IDLH = 5 ppm

Sử dụng
Chlor dioxide được sử dụng để tẩy trắng bột gỗ và khử trùng nước được gọi là chlor, cũng được sử dụng trong nguồn nước uống toàn thành phố. Là một chất tẩy uế, nó có hiệu quả ngay cả ở nồng độ thấp vì những tính chất đặc biệt của hợp chất này.

Tẩy trắng
Chlor dioxide đôi khi được sử dụng để tẩy trắng bột giấy, bằng cách kết hợp với chlor, nhưng nó chỉ được sử dụng trong các trình tự tẩy trắng ECF (không chứa chlor nguyên tố). Hợp chất này cũng được sử dụng với độ pH vừa phải, từ khoảng 3,5 đến 6. Việc sử dụng chlor dioxide nhằm giảm thiểu lượng hợp chất chlor hữu cơ được sản xuất. Chlor dioxide (công nghệ ECF) hiện là phương pháp tẩy trắng quan trọng nhất trên thế giới. Khoảng 95% bột giấy kraft tẩy trắng được làm bằng chlor dioxide trong các trình tự tẩy trắng ECF. Ngoài ra, chlor dioxide cũng được sử dụng để tẩy trắng bột.

Tham khảo
Nhôm sulfide

| ChemSpiderID = 140154
| InChI = 1/2Al.3S/q2+3;3-2
| InChIKey = COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYAY
| SMILES = [Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2Al.3S/q2+3;3-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 1302-81-4
| PubChem = 16684788
}}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=
}}

Nhôm sulfide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố nhôm và lưu huỳnh, với công thức hóa học được quy định là Al2S3. Hợp chất này không màu này có một cấu trúc hóa học thú vị, tồn tại ở nhiều dạng thức khác nhau. Ngoài ra, hợp chất này cũng nhạy cảm với độ ẩm, thủy phân đến nhôm oxit hoặc nhôm hydroxide. Điều này có thể bắt đầu khi sulfide tiếp xúc với khí quyển. Phản ứng thủy phân tạo ra khí hydro sulfide (công thức hóa học là H2S).

Điều chế
Nhôm sulfide được điều chế cách dễ dàng bằng cách đốt các nguyên tố thành phần là nhôm và lưu huỳnh lại với nhau, qua phương trình miêu tả phản ứng sau đây:

:2 Al + 3 S → Al2S3

Phản ứng này là một phản ứng tỏa ra rất nhiều nhiệt, do đó không cần thiết phải làm nóng toàn bộ khối lượng của hỗn hợp Nhôm sulfide này; (ngoại trừ có thể cho một lượng rất nhỏ các chất phản ứng). Sản phẩm phản ứng sẽ được tạo ra dưới dạng hợp nhất và có nhiệt độ cao, đạt đến ngưỡng ít nhất là 1100&nbsp;°C và có thể tan chảy theo cách thức riêng là thông qua thép. Sản phẩm tạo ra sau khi nguội đi ở dạng rất cứng.

Tham khảo
Sắt phosphide

| CASNo = 12023-53-9
| PubChem = 71310637
| InChI = 1S/3Fe.H3P/h;;;1H3
| SMILES = P.[Fe].[Fe].[Fe]}}
| Section2 = }}
Sắt phosphide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là sắt và phosphor, với công thức hóa học được quy định là Fe3P. Hình dạng vật lý của nó, hợp chất này có màu xám, kết tinh dưới dạng lục giác.

Sản xuất sắt phosphide diễn ra ở nhiệt độ cao, nơi các nguyên tố thành phần kết hợp trực tiếp. Sắt phosphide phản ứng với độ ẩm và axit cho ra sản phẩm là photphin (PH3), một loại khí độc và gây cháy.

Sắt phosphide có thể được sử dụng như một chất bán dẫn. Nó đã được sử dụng trong các ứng dụng có điện thế cao, tần số cao, chẳng hạn như diode laser.

Độc tính
Sắt phosphide là một chất độc hại.

Phải luôn luôn sử dụng kính bảo vệ mắt thích hợp như kính khi sử dụng sắt phosphide. Hợp chất này có thể gây hại cho đôi mắt, đặc biệt đối với những người đeo kính áp tròng. Trong trường hợp hít phải người đó phải di chuyển đến nơi thoáng mát hoặc thở máy nếu đã ngừng thở. Trong trường hợp nuốt phải, miệng người phải được rửa sạch bằng nước trừ khi nạn nhân đã rơi vào trạng thái vô thức. Trong trường hợp tiếp xúc hóa chất này vào mắt, cần phải rửa mắt ngay lập tức.

Tham khảo
Lymphoma

| deaths = 204,700 (2015)
}}
Lymphoma là một nhóm các dạng ung thư máu phát triển từ bạch huyết bào (một dạng bạch cầu). Thuật ngữ này thường được dùng để chỉ các dạng ung thư thay vì tất cả các dạng. Dấu hiệu và triệu chứng có thể bao gồm sưng các hạch lympho, sốt, toát mồ hôi, sụt cân không chủ ý, ngứa, và liên tục cảm thấy mệt mỏi.

Có hàng chục loại lymphoma. Hai loại chính là bệnh lymphoma Hodgkin (HL) và bệnh lymphoma không Hodgkin (NHL). Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) coi cả thêm hai loại khác là các loại u lymphoma bao gồm myeloma và các bệnh suy giảm miễn dịch. Khoảng 90% các loại lymphoma là các loại lymphoma không Hodgkin. Lymphoma và ung thư bạch cầu là một phần của một nhóm lớn bao gồm các bệnh ung thư biểu mô tế bào máu và bạch huyết.

Những người bị nhiễm trùng do virus Epstein–Barr hoặc có tiền sử bệnh trong gia đình thì có nguy cơ mắc bệnh lymphoma Hodgkin. Ăn nhiều thịt đỏ và hút thuốc lá cũng có thể làm tăng nguy cơ. Nếu hạch lympho sưng to thì việc chẩn đoán thường được thực hiện bằng phương pháp sinh thiết hạch bạch huyết. trong khi đó đối với lymphoma không Hodgkin là 69%. Trên toàn thế giới, có trên 566.000 người mắc lymphoma vào năm 2012 và gây ra 305.000 ca tử vong. Ở trẻ em, chúng là dạng ung thư phổ biến thứ ba. Chúng xảy ra thường xuyên tại các&nbsp;nước công nghiệp hơn là tại các&nbsp;nước đang phát triển.

Tham khảo

Liên kết ngoài
–
| ICD9 = 202.8
| ICDO = 9590–9999
| OMIM =
| MedlinePlus = 000580
| MedlinePlus_mult =
| eMedicineSubj =
| eMedicineTopic =
| MeshID = D008223
}}
Tập tin:Windows Live Messenger icon.png

Tóm tắt

Sử dụng hợp lý

|Purpose = Illustrate article and identify product
|Replaceability = No
|other_information =
}}

Giấy phép

zh:Image:Wlm logo-ic.png
Cadmi(II) sulfide

| ChemSpider = 7969586
| UNII_Ref =
| UNII = 057EZR4Z7Q
| InChI = 1/Cd.S/q+2;-2
| SMILES = [S-2].[Cd+2]
| InChIKey = FRLJSGOEGLARCA-UHFFFAOYAL
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.S/q+2;-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = FRLJSGOEGLARCA-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1306-23-6
| CASNo_Ref =
| EINECS = 215-147-8
| RTECS = EV3150000
| UNNumber = 2570
| PubChem = 14783}}
| Section2 =
| SolubleOther = tan trong axittan rất ít trong amoni hydroxide
| MeltingPtC = 1750
| MeltingPt_notes = 10 MPa
| BoilingPtC = 980
| BoilingPt_notes = (thăng hoa)
| RefractIndex = 2,529
| MagSus = -50,0·10-6 cm³/mol}}
| Section7 = }}
Cadmi(II) sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học được quy định là CdS. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu vàng. Cadmi(II) sulfide tồn tại trong tự nhiên với hai cấu trúc tinh thể khác nhau, với các tên gọi khác nhau là khoáng chất hiếm greenockit và hawleyit, nhưng phổ biến hơn như là một chất nền tạp chất trong quặng kẽm cấu trúc tương tự sphalerit và wurtzit, các hợp chất này cũng là giá trị thương mại chính của nguyên tố cadmi. Là một hợp chất dễ dàng cô lập và tinh chế, nó là nguồn chính của nguyên tố cadmi cho tất cả các ứng dụng về thương mại. Ngoài ra, các vấn đề về sự tương thích sinh học đã được báo cáo khi CdS được sử dụng làm màu trong các hình xăm.

Tham khảo
Cadmi(II) chloride

| ChemSpider = 23035
| UNII_Ref =
| UNII = J6K4F9V3BA
| InChI = 1/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 35456
| SMILES = [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
| InChIKey = YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 10108-64-2
| CASNo_Ref =
| CASNo1_Ref =
| CASNo1 = 34330-64-8
| CASNo1_Comment = (1 nước)
| EINECS = 233-296-7
| RTECS = EV0175000
| UNNumber = 2570
| PubChem = 24947}}
| Section2 =
| SolubleOther = Tan trong alcohol, selen oxyđichloride, benzonitrilkhông tan trong ete, aceton
| Solvent1 = pyridin
| Solubility2 = 1,3 g/100 g (10 ℃)1,48 g/100 g (20 ℃)1,91 g/100 g (40 ℃)2,53 g/100 g (70 ℃)
| GHSSignalWord = Nguy hiểm
| MainHazards = độ độc cao
| HPhrases =
| REL = Ca
| PEL = [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)

Sử dụng
Cadmi(II) chloride được sử dụng để điều chế cadmi(II) sulfide, được gọi là "cadmi vàng", một chất màu vô cơ màu vàng rực rỡ, ổn định.
:CdO + H2S → CdS↓ + H2O
Trong phòng thí nghiệm, CdCl2 khan có thể được sử dụng để điều chế các hợp chất organocadmi của loại hợp chất có công thức chung là R2Cd, trong đó nhóm R là aryl hoặc ankyl chủ yếu. Chúng đã từng được sử dụng trong tổng hợp xeton từ acyl chloride:
:CdCl2 + 2RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
:R2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl2

Hợp chất khác
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdCl2·NH3 là tinh thể vàng nhạt, CdCl2·2NH3 là tinh thể trắng, CdCl2·3NH3·½H2O và CdCl2·4NH3·½H2O đều là tinh thể bát diện màu sáng, CdCl2·5NH3 là tinh thể nhỏ màu trắng hay CdCl2·6NH3 là tinh thể trắng.

CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như CdCl2·CON3H5 (D = 2,671 g/cm³) và CdCl2·2CON3H5 (D = 2,228 g/cm³) đều là tinh thể không màu.

CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như CdCl2·2CON4H6 là tinh thể không màu.

CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 2,23 g/cm³.

CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CdCl2·CSN3H5·H2O là tinh thể không màu, D = 2,41 g/cm³.

CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như CdCl2·2CSN4H6 là tinh thể không màu, D = 2,19 g/cm³.

Tham khảo
Tính xã hội

đang bao vây tấn công con bò bison Mỹ.]]
Tính xã hội là mức độ mà các cá thể trong một quần thể động vật có khuynh hướng liên kết thành các nhóm xã hội và hình thành các xã hội hợp tác. Những động vật có tính xã hội được gọi là động vật xã hội.

Tính xã hội là một phản ứng sống còn đối với áp lực tiến hóa mà một số loài đã đạt được. Tính xã hội cũng phụ thuộc vào sự lựa chọn tiến hóa, và các lý thuyết và mô hình giải thích nguồn gốc và sự duy trì của nó rất đa dạng. Ví dụ, khi một con ong mẹ ở gần ấu trùng của nó trong tổ, ký sinh trùng ít ăn ấu trùng. Các nhà sinh học nghi ngờ rằng áp lực từ ký sinh trùng và các loài ăn thịt khác đã dẫn đến ong vespidae chọn hành vi này.

Hành vi của ong này chứng minh tính chất cơ bản nhất của xã hội động vật, là đầu tư của cha mẹ cho thế hệ kế tục. Đầu tư của cha mẹ là bất cứ chi phí nào của các nguồn lực (thời gian, năng lượng, vốn xã hội) để con cái hưởng lợi. Đầu tư của cha mẹ làm giảm khả năng đầu tư vào việc sinh sản trong tương lai và hỗ trợ cho họ hàng, kể cả con cái của con khác. Một con vật chăm sóc cho con của nó nhưng không có các đặc điểm xã hội khác được gọi là cận xã hội.

Ngược lại với động vật xã hội là động vật sống đơn độc, chỉ gặp và giao tiếp với nhau khi sinh sản.

Tiến hóa
Để nói về tính xã hội, cần phải tôn trọng các tiêu chí nhất định: một mặt, các hành vi hợp tác và mặt khác, sự thu hút lẫn nhau giữa các cá thể, tức là nhóm động vật từ các yếu tố xuất phát từ các đồng nhất của chúng chứ không phải từ môi trường.

Tính xã hội có mặt trong các hình thức khác nhau được phân biệt theo mức độ tiến hóa của chúng:
Giai đoạn kết bầy đàn (gregarism): được đặc trưng bởi một hình thức xã hội rất nguyên thủy, nó được giới hạn trong việc thu hút lẫn nhau. Giai đoạn này của xã hội tương ứng với các nhóm động vật phát sinh từ các yếu tố như tín hiệu hóa học, các tiếp xúc, hoặc phát sinh từ các nguồn gốc của chúng, chứ không phải từ môi trường. Và kết quả trong một sự đồng bộ hóa các hoạt động nhóm, ví dụ về dinh dưỡng, ngủ, di chuyển, bay. Đây là bước đầu tiên trong tiến trình xã hội hóa.
Giai đoạn cận xã hội (subsocial): thiết lập các hành vi của cha mẹ (xử lý trứng, bảo vệ con cái, hoặc thậm chí cho ăn).
Giai đoạn tập đoàn (colony): sự chăm sóc con non diễn ra trong một khu chăn nuôi phổ biến đối với một số cá thể cái.
Giai đoạn cộng đồng (community): Cá thể cái hợp tác trong chăm sóc con non nhưng không chuyên môn hóa các nhiệm vụ.
Giai đoạn eusocial: lối sống xã hội phức tạp nhất.

Edward O. Wilson (1975) định nghĩa ba tiêu chí cần thiết để có thể nói về eusociality:
Hợp tác trong chăm sóc con non
Sự chồng chập của ít nhất hai thế hệ của các cá thể, trong một phần của cuộc đời của chúng, con cháu có thể giúp cha mẹ của chúng.
Sự tồn tại của các cá thể chuyên về sinh sản. Sự phân chia lao động này dẫn đến một xã hội được chia thành các đẳng cấp; có sự phân biệt giữa các cá nhân chúa và thợ, lính.

Tham khảo

Xem thêm
Động vật xã hội
Eusociality

Liên kết ngoài
International Union for the Study of Social Insects
Eusociality in naked mole-rats
Đài quan sát Vesuvius

Đài quan sát Vesuvius (tiếng Ý: Osservatorio Vesuviano) là đài quan sát núi lửa theo dõi ba ngọn núi lửa đe dọa khu vực Campania của Ý: núi Vesuvius, Campi Flegrei và Ischia.

Đài được thành lập năm 1841, đặt trên sườn núi Vesuvius, theo lệnh của Ferdinando II di Borbone, vua của "Due Sicile" (tiếng Ý: Ferdinando II delle Due Sicilie).

Đây là đài quan sát núi lửa lâu đời nhất trên thế giới. Trung tâm tác nghiệp hiện nay có trụ sở tại Naples.

Tham khảo

Xem thêm
Đài quan sát núi lửa
Đài quan sát Núi lửa Hawaii

Liên kết ngoài
Osservatorio Vesuviano Website
USGS: Volcano observatories website
WOVO: World Organization of Volcano Observatories website
WOVO: directory of volcano observatories
Pheidole barreleti

Pheidole barreleti là một loài kiến trong họ Myrmicinae. Nó được tìm thấy ở Sri Lanka.

Tham khảo

Liên kết ngoài

at antwiki.org
Animaldiversity.org
Itis.org
Tiếng Daur

ở Trung Quốc (1999)
|familycolor=Altaic
|fam1=Mongol
|script=
|iso3=dta
|glotto=daur1238
|glottorefname=Daur
|notice=IPA
}}

Tiếng Daur hay tiếng Daghur là một ngôn ngữ Mongol, được nói bởi người Daur.

Phân bố
Tiếng Daur có bốn phương ngữ: Daur Amur gần Hắc Hà, Daur Nonni ở bên tả ngạn sông Nonni đoạn từ nam Tề Tề Cáp Nhĩ đến kỳ tự trị dân tộc Daur Morin Dawa, Daur Hailar ở đông nam Hailar và một phương ngữ ở Tân Cương gần Tháp Thành. Ngôn ngữ này chưa có dạng viết chuẩn, một bảng chữ cái dựa trên Bính Âm Hán Ngữ đang được sử dụng; đa số người nói tiếng Daur cũng biết tiếng Hán và/hay tiếng Mông Cổ. Vào thời nhà Thanh, tiếng Daur từng được viết bằng chữ Mãn.

Ngữ âm
Đa phần phương ngữ tiếng Daur có phụ âm môi hóa (ví dụ 'bọ chét', so với 'mặt trăng'), và chia sẻ sự hiện diện của phụ âm vòm hóa với tiếng Mông Cổ. Nó cũng có , tuy chỉ trong từ mượn. Nguyên âm ngắn cuối từ biến mất và nguyên âm ngắn không nằm trong âm tiết đầu cũng mất giá trị âm vị. Tiếng Daur cùng tiếng Mông Cổ là những ngôn ngữ Mongol duy nhất cho thấy những thay đổi này. Do sự hợp nhất của với và với , sự hòa âm nguyên âm dần biến mất.
Nguyên âm

:

Phụ âm

Từ vựng
50% từ vựng tiếng Daur chia sẻ chung với toàn hệ Mongol. Ngôn ngữ này vay mượn 5 đến 10% vốn từ từ tiếng Trung Quốc, 10% từ tiếng Mãn và một số nữa từ tiếng Evenk và tiếng Nga. Chừng 20% số từ vựng còn lại là của riêng tiếng Daur.

Số đếm

Tất cả số từ cơ bản có gốc Mongol.

Chú thích

Tài liệu

Engkebatu (2001): Cing ulus-un üy-e-dü dagur kele-ber bicigdegsen jokiyal-ud-un sudulul. Kökeqota: Öbür monggol-un yeke surgaguli-yin keblel-ün qoriy-a.


Sengge (2004): Daγur kele. In: Oyunčimeg 2004: 616-617.
Sengge (2004a): Daγur kelen-ü abiy-a. In: Oyunčimeg 2004: 618.
Sengge (2004b): Daγur kelen-ü üges. In: Oyunčimeg 2004: 619.
Sengge (2004c): Daγur kelen-ü kele ǰüi. In: Oyunčimeg 2004: 618-622.
Tsumagari, Toshiro (2003): Dagur. In: Janhunen, Juha (ed.) (2003): The Mongolic languages. London: Routledge: 129-153.
Yu, Wonsoo, Jae-il Kwon, Moon-Jeong Choi, Yong-kwon Shin, Borjigin Bayarmend, Luvsandorj[iin] Bold (2008): A study of the Tacheng dialect of the Dagur language. Seoul: Seoul National University Press.
Hiệp ước Cấm thử Hạt nhân Toàn diện

| date_drafted =
| date_ký =
| location_ký = New York City
| date_sealed =
| date_effective = Không
| condition_effective = 180 ngày sau phê chuẩn
| date_expiration =
| signatories = 183
| ratifiers = 166 (Các quốc gia cần hành động tiếp theo để hiệp ước hiệu lực: China, Egypt, India, Iran, Israel, North Korea, Pakistan, United States)
| depositor = Tổng Thư ký Liên Hợp Quốc
| language =
| languages = Arab, Trung, Anh, Pháp, Nga, và Tây Ban Nha
| footnotes= http://www.ctbto.org
| wikisource =
}}
Hiệp ước Cấm thử nghiệm Hạt nhân Toàn diện, viết tắt tiếng Anh: CTBT (Comprehensive Nuclear-Test-Ban Treaty) là một hiệp ước đa phương ngăn cấm tất cả các vụ nổ hạt nhân cho cả mục đích dân dụng và quân sự, trong tất cả mọi môi trường. Nó đã được Đại hội đồng Liên Hợp Quốc thông qua ngày 10 tháng 9 năm 1996, nhưng chưa có hiệu lực, vì có tám quốc gia cụ thể đã không phê chuẩn hiệp ước.

Hiệp ước được Ủy ban Chuẩn bị cho Tổ chức Hiệp ước Cấm thử Hạt nhân Toàn diện chuẩn bị và đàm phán.

Lịch sử
Đàm phán
Trạng thái

Xem thêm
Danh sách các bên tham gia Hiệp ước Cấm thử Hạt nhân Toàn diện

Tham khảo

Nguồn:
Tĩnh Giản Vương

Tĩnh Giản Vương (chữ Hán: 靖簡王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

Danh sách
Cao Ly Tĩnh Giản Vương (truy tôn)
Minh triều Yên Lăng Tĩnh Giản Vương
Minh triều Sùng Dương Tĩnh Giản Vương
Minh triều Tùng Tư Tĩnh Giản Vương

Xem thêm
Tĩnh Vương
Giản Vương
Ý Giản Vương
Trang Giản Vương
Cung Giản Vương
Vinh Giản Vương
Hoài Giản Vương
Khang Giản Vương
An Giản Vương
Đoan Giản Vương
Ôn Giản Vương
Thuận Giản Vương
Chiêu Giản Vương
Hi Giản Vương
Thuận Giản Vương

Thuận Giản Vương (chữ Hán: 順簡王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

Danh sách
Minh triều Tây Hà Thuận Giản Vương
Minh triều Quảng Ninh Thuận Giản Vương
Xem thêm
Thuận Vương
Giản Vương
Ý Giản Vương
Trang Giản Vương
Cung Giản Vương
Vinh Giản Vương
Hoài Giản Vương
Khang Giản Vương
An Giản Vương
Đoan Giản Vương
Ôn Giản Vương
Tĩnh Giản Vương
Chiêu Giản Vương
Hi Giản Vương
Reduviinae

Reduviinae là một phân họ của những con bọ sát thủ. Nhiều thành viên của phân họ là động vật hoạt động về đêm và vòng đời của chúng nói chung là kém được biết đến. Phân họ này có thể không độc.

Loài bọ sát thủ - Reduviidae là một loài chân khớp có các đốm vàng rực ở cả sáu chân cùng 2 đốm giống đôi mắt ở lưng. Trên thân thường có các đốm trắng và vàng. Chúng là một loài "sát thủ".
Reduviidae có kỹ thuật bắt mồi độc đáo. Chúng thường tự làm mình mắc vào bẫy nhện, kéo dây tơ, giả vờ như mình là một con mồi bị sa bẫy. Khi nhện tiến lại gần, chúng phóng ra một chất độc đủ làm tê cứng con mồi. Nọc độc đó cũng là một chất dịch tiêu hóa, biến con nhện thành một loại chất lỏng, giúp bọ sát thủ ăn dễ dàng hơn.

Các chi
Acanthaspis Amyot và Serville, 1843
Alloeocranum Reuter,1881
Durevius Villiers, 1962
Durganda Amyot và Serville, 1843
Durgandana Miller, 1957
Ectrichodiella Fracker & Bruner, 1924
Edocla Stål, 1857
Empyrocoris Miller, 1953
Ganesocoris Miller, 1955
Gerbelius Distant, 1930
Hadrokerala Wygodzinsky & Lent, 1980
Holotrichius Burmeister, 1835
Isdegardes Distant, 1909
Lenaeus Stål, 1859
Mesancanthapsis Livingstone & Murugan, 1993
Neocanthapsis Livingstone & Murugan, 1991
Neotiarodes Miller, 1957
Paralenaeus Reuter,1881
Pasira Stål, 1859
Pasiropsis Reuter,1881
Psytalla Stål, 1859
Psophis Stål, 1863
Platymeris Laporte, 1833
Pseudozelurus Lent & Wygodzinsky, 1947
Ripurocoris Miller, 1959
Reduvius Fabricius, 1775
Tapeinus Laporte, 1833
Tiarodes Burmeister, 1875
Tiarodurganda Breddin, 1903
Velitra Stål, 1866
Zeluroides Lent & Wygodzinsky, 1948
Zelurus Hahn

Chú thích

Tham khảo
Bellows, T.S. and Fisher T.W. (1999) Handbook of Biological Control: Principles and Applications. Academic Press, San Diego, California,
Ếch bay

Ếch bay (còn gọi là ếch lượn) là con ếch có khả năng bay lượn. Tức là nó có thể rơi xuống dưới góc 45° so với mặt ngang. Các loài ếch sống trên cây cũng có thể hạ xuống theo chiều dọc, ở các góc độ lớn hơn 45°, hay còn được gọi là nhảy dù.
Tiến hóa
Khả năng bay lượn này đã tiến hóa một cách độc lập nhiều lần trong họ nhà ếch ở cả Tân Thế giới (Hylidae) và Cựu thế giới (Rhacophoridae). Sự tiến hóa song song này được coi như để thích nghi với cuộc sống trên cây, cao hơn trên mặt đất. Các đặc điểm của các loài ếch ở Thế giới cũ bao gồm "bàn tay và bàn tay mở rộng, có màng đầy đủ giữa tất cả ngón chân, có lớp da mỏng ở giữa cánh tay và chân, và giảm trọng lượng qua việc thở ra ở lỗ mũi" . Những thay đổi về hình thái này góp phần tăng khả năng khí động học của ếch bay.
Phân loại

Alfred Russel Wallace là người đã đưa những báo cáo sớm nhất về một con ếch bay. Các loài mà ông quan sát sau đó được Albert Boulenger mô tả là Rhacophorus nigropalmatus.

Ếch bay bao gồm các loài của các chi sau đây:
Ecnomiohyla (Hylidae)
Agalychnis (Hylidae)
Polypedates (Rhacophoridae)
Zhangixalus (Rhacophoridae)
Có khoảng 380 loài ếch bay đã được ghi nhận.

Tham khảo
Thiếc(IV) chloride

| ChemSpiderID = 22707
| InChI = 1/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4
| InChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC
| SMILES = Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
| CASNo = 7646-78-8
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 10026-06-9
| CASNo2_Comment = (5 nước)
| EINECS = 231-588-9
| RTECS = XP8750000
| UNNumber = 1827
| PubChem = 24287}}
| Section2 = (5 nước)
| BoilingPtC = 114,15
| Solubility = thủy phân, rất hút ẩm (khan)tan nhiều (5 nước)
| SolubleOther = tan trong alcohol, benzen, toluen, chloroform, aceton, kerosen, CCl4, methanol, gasoline, CS2tạo phức với amonia, ure, thioure, selenoure
| RefractIndex = 1,512
| VaporPressure = 2,4 kPa
| MagSus = -115·10-6 cm³/mol}}
| Section7 = }}
Thiếc(IV) chloride, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là thiếc tetrachloride hoặc stannic chloride, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SnCl4. Ở nhiệt độ phòng, hợp chất này là chất lỏng không màu có tính hút ẩm cao, khói của hợp chất này tiếp xúc trực tiếp với không khí gây ra mùi hôi khó ngửi. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất thiếc khác.

Lịch sử
SnCl4 lần đầu tiên được phát hiện bởi Andreas Libavius (1550–1616), được biết đến và gọi tên là spiritus fumans libavii.

Điều chế
Hợp chất khan được điều chế từ phản ứng của khí chlor với thiếc nguyên chất ở nhiệt độ 115 ℃ (239 ℉; 388,15 K).
:Sn + 2Cl2 → SnCl4

Sử dụng
Ứng dụng chính của SnCl4 là tiền chất của hợp chất organotin, được sử dụng làm chất xúc tác và các chất ổn định polymer. Nó có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp gel để chuẩn bị lớp phủ SnO2 (ví dụ: kính cường lực); các tinh thể nano của SnO2 có thể được tạo ra bằng cách tinh chế nhờ phương pháp này.

An toàn
Thiếc(IV) chloride được sử dụng làm vũ khí hóa học trong Chiến tranh thế giới lần thứ nhất, vì nó tạo thành khói dày đặc nhưng không chết người khi tiếp xúc với không khí. Sau đó hợp chất được thay thế bởi một hỗn hợp silic tetrachloride và titani(IV) chloride trong thời gian kết thúc chiến tranh do tình trạng khan hiếm thiếc.

Hợp chất khác
SnCl4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như SnCl4·4NH3 là tinh thể trắng, bị phân hủy bởi nước.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như SnCl4·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như SnCl4·CS(NH2)2, SnCl4·2CS(NH2)2 và SnCl4·4CS(NH2)2 đều là bột màu trắng.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như SnCl4·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu cam, tan trong methanol, ethanol, ethylen glycol tạo ra dung dịch có màu tương tự; phức này cũng tan được trong nước, DMF và DMSO nhưng tạo thành dung dịch không màu.

Tham khảo