undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Bạc acetylide

| CASNo = 7659-31-6
| SMILES = [Ag+].[Ag+].[C-][C-]
| InChI = 1S/C2.2Ag/c1-2;;/q-2;2+1
| InChIKey = FIDGMLJJLFFOEI-UHFFFAOYSA-N}}
|Section2=
|Section3=
}}
Bạc acetylide là một hợp chất hữu cơ với công thức Ag2C2, là một acetylide kim loại. Hợp chất có thể được coi như là một muối của acid yếu, acetylen. Anion của muối bao gồm hai nguyên tử carbon liên kết bởi một liên kết ba. Tên thay thế "bạc carbide" hiếm khi được sử dụng, mặc dù hợp chất calci tương tự CaC2 được gọi là calci carbide.

Bạc acetylidetinh khiết là chất nổ cao nhạy với nhiệt và sốc khi đánh lửa nó không tạo ra bất kỳ loại khí nào:
: (r) → 2 Ag (r) + 2 C (r)

Một quan niệm sai lầm phổ biến về "bạc acetylide" được sử dụng trong thuốc nổ thương mại là nó bùng nổ mà không có sự hình thành của các sản phẩm khí và công thức hóa học của nó là Ag2C2. Trong thực tế, nó là một muối kép với muối bạc nó được sản xuất từ bạc nitrat. Anion của hợp chất gốc hoạt động như chất oxy hóa trong phản ứng phân hủy.

Vận tốc nổ của hỗn hợp bạc acetylide: bạc nitrat là 3460&nbsp;m/s. Vận tốc nổ của bạc acetylide tinh khiết là 4000&nbsp;m/s.

Tổng hợp
Bạc acetylide có thể được tạo ra bằng cách cho khí acetylen đi qua dung dịch bạc nitrat:

:2 (dd) + (k) → (r) + 2 (dd)

Sản phẩm phản ứng là chất kết tủa màu xám đến trắng. Đây là tổng hợp của Berthelot, trong đó ông lần đầu tiên tìm thấy bạc acetylide năm 1866.

Bạc acetylide có thể được hình thành trên bề mặt bạc hoặc các hợp kim bạc, ví dụ: trong các ống được sử dụng để vận chuyển acetylen, nếu hàn bạc đã được sử dụng trong khớp của chúng.

Độ hòa tan
Bạc acetylide không hòa tan trong nước và không hòa tan nhiều trong bất kỳ dung môi nào khác.

Tham khảo
Hoàng Phước Thuận

|trưởng chức vụ=|trưởng viên chức=|phó chức vụ=|phó viên chức=|chức vụ 2=Cục trưởng Cục bảo vệ Chính trị 6 (A68), Tổng cục An ninh 1, Bộ Công an|bắt đầu 2=2013|kết thúc 2=|tiền nhiệm 2=Đường Minh Hưng|kế nhiệm 2=|địa hạt 2=|trưởng chức vụ 2=|trưởng viên chức 2=|phó chức vụ 2=|phó viên chức 2=|chức vụ 3=Phó Cục trưởng Cục Bảo vệ chính trị 7, Tổng cục An ninh I, Bộ Công an|bắt đầu 3=2011|kết thúc 3=|tiền nhiệm 3=|kế nhiệm 3=|địa hạt 3=|trưởng chức vụ 3=|trưởng viên chức 3=|phó chức vụ 3=|phó viên chức 3=
|đa số=|đảng= Đảng Cộng sản Việt Nam|đảng khác=|danh hiệu=|nghề nghiệp=|học vấn=tiến sĩ, phó giáo sư|học trường=|dân tộc=Kinh|tôn giáo=|họ hàng=|cha=|mẹ=|vợ=|chồng=|kết hợp dân sự=|con=|website=|chữ ký=|phục vụ=Công an nhân dân Việt Nam|thuộc=|năm tại ngũ=|cấp bậc=Trung tướng|đơn vị=|chỉ huy=|tham chiến=|chú thích=}}
Hoàng Phước Thuận là Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông từng giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an (Việt Nam).

Sự nghiệp
Ông có học vị tiến sĩ, học hàm phó giáo sư.

Năm 2008, ông mang quân hàm Đại tá Công an, giữ chức vụ Phó Cục trưởng Cục chống phản động và khủng bố, ủy viên Ban chỉ đạo Phòng, chống khủng bố, Bộ Công an Việt Nam.

Năm 2011, ông mang quân hàm Đại tá Công an, giữ chức vụ Phó Cục trưởng Cục Bảo vệ chính trị 7, Tổng cục An ninh I, Bộ Công an.

Ngày 3 tháng 4 năm 2011, tại Thành phố Hồ Chí Minh, ông được thủ tướng Nguyễn Tấn Dũng trao Huân chương Quân công hạng Nhì nhờ thành tích trong chuyên án đấu tranh với các tổ chức chống đối chính quyền Việt Nam do Lê Công Định, Trần Huỳnh Duy Thức, Lê Thăng Long và Nguyễn Tiến Trung lãnh đạo.

Năm 2014, 2015, tháng 3 năm 2016, ông mang quân hàm Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam, giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an (A68).

Tháng 6 năm 2016, ông mang quân hàm Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam, giữ chức vụ Cục trưởng Cục An ninh mạng, Bộ Công an.

Hoàng Phước Thuận là thành viên ban soạn thảo Luật An ninh mạng Việt Nam.

Trước tháng 8 năm 2018, ông nghỉ hưu theo chế độ nhà nước.
Lịch sử thụ phong quân hàm
Đại tá
Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam (2014)
Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam (2016)

Phong tặng
Huân chương Quân công hạng Nhì (2011)
Tham khảo
Sam Dastyari

| party = Đảng Lao động Úc
| office2 = Deputy Opposition Whip in the Senate
| leader2 = Penny Wong
| 1blankname2 = Chief Whip
| 1namedata2 = Anne Urquhart
| predecessor2 = Jenny McAllister
| successor2 =
| term_start2 = ngày 3 tháng 2 năm 2017
| term_end2 = ngày 30 tháng 11 năm 2017
| office3 = Manager of Opposition Businessin the Senate
| leader3 = Penny Wong
| deputy3 = Katy Gallagher
| predecessor3 = Claire Moore
| successor3 = Katy Gallagher
| term_start3 = ngày 23 tháng 7 năm 2016
| term_end3 = ngày 7 tháng 9 năm 2016
| birth_name = Sahand Dastyari
| birth_date =
| birth_place = Sari, Mazandaran Province, Iran
| death_date =
| death_place =
| nationality = IranAustralia
| spouse =
| children = 2
| parents =
| residence = Russell Lea, New South Wales, Australia
| education = Baulkham Hills High School
| alma_mater = University of SydneyMacquarie University
| occupation = Government lobbyist(Hawker Britton)
| profession = LobbyistChính trị gia
| website = ALP profile
| relatives =
}}
Sam Dastyari (tên khai sinh Sahand Dastyari, ; sinh ngày 28 tháng 7 năm 1983) là một chính trị gia người Úc gốc Iran và Thượng nghị sĩ đại diện cho New South Wales, và cựu Tổng bí thư của Đảng Lao động Úc ở New South Wales. Ông là người đầu tiên có nguồn gốc Iran tham gia vào quốc hội Úc. Năm 2016, Dastyari từ chức Giám đốc Kinh doanh Đối lập và phát ngôn viên về vấn đề người tiêu dùng và sau khi có các tường thuật rằng ông đã yêu cầu một nhà tài trợ có liên kết với Đảng Cộng sản Trung Quốc để thanh toán chi phí du lịch. Năm 2017, theo sau các báo cáo rằng ông mâu thuẫn với chính sách của Đảng Lao động về Tranh chấp chủ quyền Biển Đông (hỗ trợ lập trường của Trung Quốc) và đưa ra lời khuyên phản giám sát cho nhà tài trợ Trung Quốc, tỷ phú Huang Xiangmo, ông Dastyari đã bị loại ra khỏi vai trò của ông là phó nhóm đối lập Thượng viện và ghế trong ủy ban Thượng viện. Vào tháng 12 năm 2017, các tường thuật cho thấy vào năm 2015, ông cố gắng thuyết phục người phát ngôn vấn đề đối ngoại của Đảng Lao động, ông Tanya Plibersek, hủy một cuộc họp với một thành viên của phe ủng hộ dân chủ ở Hồng Kông. Vào ngày 12 tháng 12 năm 2017, ông tuyên bố sẽ từ chức Thượng nghị sĩ trước năm quốc hội 2018 bắt đầu vào ngày 5 tháng 2.

Vụ bê bối bị ảnh hưởng của Tàu
Vào tháng 9 năm 2016, Dastyari đã từ chức chức phát ngôn viên nhóm đối lập kinh doanh và tiêu dùng sau khi các tường thuật nổi lên rằng ông đã yêu cầu một nhà tài trợ có liên hệ với Đảng Cộng sản Trung Quốc để thanh toán hóa đơn du lịch.

Tham khảo

|-

|-
Điệu Khang Vương

Điệu Khang Vương (chữ Hán: 悼康王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.
Danh sách
Minh triều Lăng Xuyên Điệu Khang Vương
Minh triều Hoa Dương Điệu Khang Vương
Minh triều Ninh Hóa Điệu Khang Vương
Minh triều Long Bình Điệu Khang Vương
Xem thêm
Điệu Vương
Khang Vương
Điệu Khang thế tử
Hoài Vương
Khoảnh Vương
Khang Đế
Khang Công
Khánh Vương
Đoan Khang Vương
Hoài Khang Vương
Kinh Triệu Khang Vương
Chu Khang Vương
Sở Khang Vương
Cung Khang Vương
Hy Khang Vương
Trịnh Khang Vương
Vinh Khang Vương
Kali bromat

| UNII_Ref =
| UNII = 04MB35W6ZA
| PubChem = 23673461
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 22852
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 38211
| SMILES = [K+].[O-]Br(=O)=O
| InChI = 1/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| InChIKey = OCATYIAKPYKMPG-REWHXWOFAM
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M
| EINECS = 231-829-8
| RTECS = EF8725000
| UNNumber = 1484
| KEGG_Ref =
| KEGG = C19295}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 =
| Section5 =
| SPhrases =
| LD50 = 157 mg/kg (đường miệng, chuột)}}}}
Kali bromat (KBrO3), là một muối bromat của kali ở dạng tinh thể hay bột màu trắng.

Điều chế
Kali bromat được tạo thành khi brom được thổi qua một dung dịch kali hydroxide nóng. Trước tiên phản ứng tạo ra kali hypobromit không ổn định, nhanh chóng phân tách thành kali bromide và kali bromat:
:3BrO−(dd) → 2Br−(dd) + BrO−3 (dd)
Điện phân dung dịch kali bromide cũng tạo thành bromat. Cả hai quá trình đều tương tự như các quy trình được sử dụng trong sản xuất muối clorat.

Kali bromat dễ dàng tách ra khỏi kali bromide trong cả hai phương pháp do độ tan của nó thấp hơn nhiều; khi một dung dịch chứa kali bromat và kali bromide được làm lạnh đến 0 ℃, hầu hết bromat sẽ kết tủa, trong khi hầu hết bromide sẽ còn trong dung dịch.

Sử dụng trong nướng bánh
Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào. Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1,5 V, tương đương với kali pemanganat).

Tham khảo
Metirosine

| routes_of_administration =
| elimination_half-life = 3.4–3.7 hours
| CAS_number = 672-87-7
| CAS_number_Ref =
| ATC_prefix = C02
| ATC_suffix = KB01
| PubChem = 10123
| IUPHAR_ligand = 6956
| DrugBank = DB00765
| DrugBank_Ref =
| ChemSpiderID = 390103
| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = DOQ0J0TPF7
| UNII_Ref =
| KEGG = D00762
| KEGG_Ref =
| ChEMBL = 1200862
| ChEMBL_Ref =
| C = 10
| H = 13
| N = 1
| O = 3
| molecular_weight = 195.215 g/mol
| SMILES = O=C(O)[C@@](N)(Cc1ccc(O)cc1)C
| StdInChI = 1S/C10H13NO3/c1-10(11,9(13)14)6-7-2-4-8(12)5-3-7/h2-5,12H,6,11H2,1H3,(H,13,14)/t10-/m0/s1
| StdInChIKey = NHTGHBARYWONDQ-JTQLQIEISA-N
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
| verifiedrevid = 462251779
}}Metirosine (INN và BAN, α-Methyltyrosine, Metrosine USAN, AMPT) là một thuốc hạ huyết áp. Nó ức chế enzyme tyrosine hydroxylase, do đó tổng hợp catecholamine làm giảm lượng catecholamines dopamine, adrenaline và noradrenaline trong cơ thể.

Sử dụng lâm sàng
Metirosine đã được sử dụng trong điều trị bệnh hồng cầu pheochromocytoma. Nó được chống chỉ định trpng việc điều trị cao huyết áp.

Tuy nhiên, hiện nay nó hiếm khi được sử dụng trong y học, việc sử dụng chủ yếu của nó là trong nghiên cứu khoa học để điều tra tác động của sự suy giảm catecholamine đối với hành vi.

Xem thêm
p-Chlorophenylalanine

Tham khảo
Neodymi(III) chloride

| ChemSpider = 59589
| InChI = 1/3ClH.Nd/h31H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = ATINCSYRHURBSP-DFZHHIFOAM
| SMILES = Cl[Nd](Cl)Cl
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3ClH.Nd/h31H;/q;;;+3/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ATINCSYRHURBSP-UHFFFAOYSA-K
| CASNo = 10024-93-8
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2= 13477-89-9
| CASNo2_Comment = (6 nước)
| UNII_Ref =
| UNII = 25O44EQD4O
| PubChem = 66204}}
| Section2 =
|Section7=}}
Neodymi(III) chloride, còn được gọi với cái tên neodymi trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố neodymi và clo với công thức hóa học được quy định là NdCl3. Hợp chất khan này là một chất rắn có màu tím hoa cà, hấp thụ nước khi tiếp xúc với không khí để tạo thành dạng ngậm nước hexahydrat có màu tím, NdCl3·6H2O. Neodymi(III) chloride được sản xuất từ khoáng chất monazite và bastnäsite, thông qua một quá trình phức tạp chiết xuất đa tầng. Hợp chất này có một số ứng dụng quan trọng như là một hóa chất trung gian để sản xuất kim loại neodymi và các laze dựa trên neodymi và các sợi quang học. Các ứng dụng khác bao gồm đóng vai trò một chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ và phân hủy các nhân tố gây ô nhiễm nước thải, chống ăn mòn nhôm và các hợp kim, và đánh dấu bằng huỳnh quang các phân tử hữu cơ (DNA).

Các vấn đề sức khỏe
Neodymi(III) chloride dường như không độc đối với người và động vật (tương đương với muối ăn). LD50 (liều có tỷ lệ tử vong 50%) đối với động vật khoảng 3,7 g/kg trọng lượng cơ thể (chuột, đường miệng), 0,15 g/kg (thỏ, tiêm tĩnh mạch). Kích ứng nhẹ da xảy ra khi tiếp xúc với 500&nbsp;mg trong suốt 24 giờ (Thử nghiệm Draize trên thỏ). Các chất có LD50 trên 2 g/kg được coi là không độc hại.

Hợp chất khác
NdCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như NdCl3·NH3, NdCl3·2NH3, NdCl3·4NH3, NdCl3·5NH3, NdCl3·8NH3 và NdCl3·11NH3 đều là các chất rắn màu hoa hồng hay NdCl3·12NH3 là bột màu hoa hồng.

NdCl3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như NdCl3·3N2H4·2H2O là tinh thể không màu, d20 ℃ = 2,59 g/cm³ (đo), 2,6 g/cm³ (tính toán).

Tham khảo
Natri dodecyl sulfat

| ChemSpiderID = 8677
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 23393
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
| InChI = 1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1
| InChIKey1 = DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
| CASNo_Ref =
| CASNo = 151-21-3
| DrugBank_Ref =
| DrugBank = DB00815
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 8984
| SMILES = CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
| PubChem = 3423265
}}
|Section2=
| HLB =
}}
|Section6=
|Section7=
}}
Natri dodecyl sulfat, đồng phân natri lauryl sulfat (hoặc laurilsulfate, SDS hoặc SLS, tương ứng), là một hợp chất hữu cơ tổng hợp với công thức CH3 (CH2) 11SO4Na. Nó là một chất hoạt động bề mặt anion được sử dụng trong nhiều sản phẩm làm sạch và vệ sinh. Muối natri là một chất hữu cơ sulfat. Nó bao gồm một đuôi 12 carbon gắn với một nhóm sulfate, đó là muối natri của dodecyl hydrogen sulfate, este của rượu dodecyl và axit sulfuric. Đuôi hydrocarbon của nó kết hợp với một nhóm có cực mang lại đặc tính amphiphilic kết hợp và do đó làm cho nó hữu ích như một chất tẩy rửa. Ngoài ra còn có nguồn gốc là một thành phần của hỗn hợp được sản xuất từ dầu dừa và dầu cọ rẻ tiền, SDS là thành phần phổ biến của nhiều sản phẩm vệ sinh cá nhân và mỹ phẩm, dược phẩm và thực phẩm, cũng như công thức làm sạch và công nghiệp và thương mại.

Cấu trúc và tính chất

Cấu trúc
SDS nằm trong nhóm các hợp chất hữu cơ sulfat, và có công thức, CH3 (CH2) 11SO4Na. Nó bao gồm một đuôi 12 carbon gắn liền với một nhóm sulfate, nghĩa là nó là muối natri của một cồn 12-carbon đã được este hóa thành axit sulfuric. Một mô tả khác là nó là một nhóm alkyl với một mặt dây chuyền, chuỗi cuối cùng sulfat gắn liền. Do đuôi hydrocarbon của nó, và nhóm đầu "anion", nó có các tính chất amphiphilic cho phép tạo micelles, và hoạt động như một chất tẩy rửa.

Tính chất
Nồng độ micelle quan trọng (CMC) trong nước tinh khiết ở 25&nbsp;°C là 8,2 mM, và số tập hợp ở nồng độ này thường được coi là khoảng 62. Phần ion hoá micelle (α) khoảng 0,3 (hoặc 30%).

Phản ứng với flouride
Một số nghiên cứu đã cho rằng SLS trong kem đánh răng có thể làm giảm tính hiệu quả của chất fluoride trong việc ngăn ngừa sâu răng (sâu răng). Điều này có thể là do SLS tương tác với sự lắng đọng fluoride trên men răng.

Xem thêm
Ammonium lauryl sulfate
Potassium lauryl sulfate
Sodium myreth sulfat

Tham khảo

Liên kết ngoài
Josh Clark, "Why does orange juice taste bad after you brush your teeth?"
Khí tổng hợp

Khí tổng hợp là một loại hỗn hợp khí nhiên liệu chứa chủ yếu là hydro, cacbon monoxit, và nhiều khi cả một chút Cacbon dioxide. Cái tên này tới từ công dụng của nó như là một chất trung gian trong việc tạo ra khí tự nhiên tổng hợp và để sản xuất amonia hoặc methanol. Khí tổng hợp thường là một sản phẩm của quá trình khí hóa và ứng dụng chính là sản xuất điện. Khí tổng hợp thì dễ cháy và thường được sử dung làm nhiên liệu của động cơ đốt trong. Nó có ít hơn một nửa mật độ năng lượng so với khí tự nhiên.

Khí tổng hợp có thể được sản xuất từ nhiều nguồn bao gồm khí tự nhiên, than đá, sinh khối hoặc hầu như bất cứ nguyên liệu hydrocarbon nào, bởi phản ứng với hơi nước, cacbon dioxide hoặc oxi. Khí tổng hợp là một nguồn trung gian tối quan trọng để sản xuất hydro, amonia, methanol, và nhiên liệu hydrocarbon tổng hợp. Khí tổng hợp cũng được sử dụng là chất trung gian trong sản xuất xăng tổng hợp để sử dụng làm nhiên liệu hoặc dầu bôi trơn thông qua quy trình Fischer–Tropsch và trước đó là quy trình methanol sang xăng của Mobil.

Các phương pháp sản xuất bao gồm phương pháp steam reforming khí tự nhiên hoặc hydrocarbon lỏng để sản xuất hydro, khí hóa than đá, sinh khối, và ở trong một số dạng dụng cụ khí hóa khí thải chuyển hóa thành năng lượng.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Fischer Tropsch archive
https://www.technologyreview.com/s/508051/a-cheap-trick-enables-energy-efficient-carbon-capture/
Mô đun:Country extract/GE

return {
["Abkhazia"] = "GE-AB",
["Ajaria"] = "GE-AJ",
["Adjara"] = "GE-AJ",
["Guria"] = "GE-GU",
["Imereti"] = "GE-IM",
["K'akheti"] = "GE-KA",
["Kakheti"] = "GE-KA",
["Kvemo Kartli"] = "GE-KK",
["Mtskheta-Mtianeti"] = "GE-MM",
["Rach'a-Lechkhumi-Kvemo Svaneti"] = "GE-RL",
["Racha-Lechkhumi and Kvemo Svaneti"] = "GE-RL",
["Samtskhe-Javakheti"] = "GE-SJ",
["Shida Kartli"] = "GE-SK",
["Samegrelo-Zemo Svaneti"] = "GE-SZ",
["Tbilisi"] = "GE-TB",
}
Mô đun:Country extract/GQ

return {
["Annobón"] = "GQ-AN",
["Ano Bom"] = "GQ-AN",
["Annobon"] = "GQ-AN",
["Annobón Province"] = "GQ-AN",
["Bioko Norte"] = "GQ-BN",
["Bioko Nord"] = "GQ-BN",
["Bioko Norte Province"] = "GQ-BN",
["Bioko Sul"] = "GQ-BS",
["Bioko Sur"] = "GQ-BS",
["Bioko Sud"] = "GQ-BS",
["Bioko Sur Province"] = "GQ-BS",
["Região Continental"] = "GQ-C",
["Región Continental"] = "GQ-C",
["Région Continentale"] = "GQ-C",
["Río Muni"] = "GQ-C",
["Centro Sul"] = "GQ-CS",
["Centro Sur"] = "GQ-CS",
["Centre Sud"] = "GQ-CS",
["Centro Sur Province"] = "GQ-CS",
["Região Insular"] = "GQ-I",
["Región Insular"] = "GQ-I",
["Région Insulaire"] = "GQ-I",
["Insular Region"] = "GQ-I",
["Insular Region (Equatorial Guinea)"] = "GQ-I",
["Kié-Ntem"] = "GQ-KN",
["Kié-Ntem Province"] = "GQ-KN",
["Litoral"] = "GQ-LI",
["Littoral"] = "GQ-LI",
["Litoral Province"] = "GQ-LI",
["Litoral Province (Equatorial Guinea)"] = "GQ-LI",
["Wele-Nzas"] = "GQ-WN",
["Wele-Nzas Province"] = "GQ-WN",
}
Vũ Thanh Hoa

| phó chức vụ =
| phó viên chức =
| chức vụ 2 =
| bắt đầu 2 =
| kết thúc 2 =
| tiền nhiệm 2 =
| kế nhiệm 2 =
| địa hạt 2 =
| phó chức vụ 2 =
| phó viên chức 2 =
| chức vụ 3 =
| bắt đầu 3 =
| kết thúc 3 =
| tiền nhiệm 3 =
| kế nhiệm 3 =
| địa hạt 3 =
| phó chức vụ 3 =
| phó viên chức 3 =
| chức vụ 4 =
| bắt đầu 4 =
| kết thúc 4 =
| tiền nhiệm 4 =
| kế nhiệm 4 =
| địa hạt 4 =
| phó chức vụ 4 =
| phó viên chức 4 =
| chức vụ 5 =
| bắt đầu 5 =
| kết thúc 5 =
| tiền nhiệm 5 =
| kế nhiệm 5 =
| địa hạt 5 =
| phó chức vụ 5 =
| phó viên chức 5 =
| chức vụ 6 =
| bắt đầu 6 =
| kết thúc 6 =
| tiền nhiệm 6 =
| kế nhiệm 6 =
| địa hạt 6 =
| phó chức vụ 6 =
| phó viên chức 6 =
| chức vụ 7 =
| bắt đầu 7 =
| kết thúc 7 =
| tiền nhiệm 7 =
| kế nhiệm 7 =
| địa hạt 7 =
| phó chức vụ 7 =
| phó viên chức 7 =
| chức vụ 8 =
| bắt đầu 8 =
| kết thúc 8 =
| tiền nhiệm 8 =
| kế nhiệm 8 =
| địa hạt 8 =
| phó chức vụ 8 =
| phó viên chức 8 =
| đa số =
| đảng = Đảng Cộng sản Việt Nam
| đảng khác =
| danh hiệu =
| nghề nghiệp =
| học vấn =
| học trường =
| dân tộc =
| tôn giáo =
| họ hàng =
| cha =
| mẹ =
| vợ =
| chồng =
| kết hợp dân sự =
| con =
| website =
| chữ ký =
| phục vụ = Công an nhân dân Việt Nam
| thuộc =
| năm tại ngũ =
| cấp bậc = Trung tướng
| đơn vị =
| chỉ huy =
| tham chiến =
| chú thích =
}}
Vũ Thanh Hoa là một Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông từng là Chánh Văn phòng Bộ Công an Việt Nam, Trợ lý Thường trực Ban Bí thư Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam, Trợ lý Bộ trưởng Bộ Công an Lê Hồng Anh.

Sự nghiệp
Ông từng là Thư ký của cố Bộ trưởng Bộ Nội vụ (nay là Bộ Công an) – Thượng tướng Bùi Thiện Ngộ.

Ngày 25 tháng 4 năm 2007, Thủ tướng Chính phủ Việt Nam Nguyễn Tấn Dũng đã thăng cấp bậc hàm cho ông từ Đại tá lên Thiếu tướng. Lúc này ông đang là Chánh văn phòng Bộ Công an.

Tháng 5 năm 2008, ông là Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam, Chánh Văn phòng Bộ Công an Việt Nam, Người phát ngôn Bộ Công an.

Năm 2009, ông là Thiếu tướng, Chánh Văn phòng Bộ Công an Việt Nam.

Tháng 3 năm 2010, ông là Thiếu tướng, Chánh Văn phòng Đảng uỷ Công an Trung ương, Chánh Văn phòng Bộ Công an.

Ông được thăng quân hàm từ Thiếu tướng lên Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam trong năm 2010.

Tháng 4 năm 2011, ông là Trung tướng, Trợ lý Bộ trưởng Bộ Công an Lê Hồng Anh.

Năm 2013, ông là Trung tướng, Trợ lý Thường trực Ban Bí thư Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam.

Tham khảo
Trang An Vương

Trang An Vương (chữ Hán: 莊安王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ

Danh sách
Minh triều Tín Lăng Trang An Vương
Minh triều Hà Nội Trang An Vương
Minh triều Lang Xuyên Trang An Vương

Xem thêm
Trang Vương
An Vương
Vũ An vương
Cung An Vương
Vinh An Vương
Chiêu An Vương
Tĩnh An Vương
Hy An Vương
Ý An Vương
Túc An Vương
Hoài An Vương
Lỗ An Vương
Ito Suguru

|birth_place=Akita, Nhật Bản
|position=Tiền vệ
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=1996-1999|clubs1=Nagoya Grampus Eight|caps1=17|goals1=2
|years2=1999|clubs2=Kyoto Purple Sanga|caps2=0|goals2=0
|years3=2000|clubs3=Vegalta Sendai|caps3=24|goals3=6
|years4=2001|clubs4=Shonan Bellmare|caps4=5|goals4=0
|nationalyears1=|nationalteam1=|nationalcaps1=|nationalgoals1=
}}
Ito Suguru (sinh ngày 7 tháng 9 năm 1975) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới
Ito Suguru được triệu tập vào đội tuyển U-20 Nhật Bản tham dự Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới 1995.

Tham khảo

Liên kết ngoài
J.League
Nakazawa Sota

|birth_place=Tokyo, Nhật Bản
|position=Hậu vệ
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=2001-2006|clubs1=Kashiwa Reysol|caps1=29|goals1=0
|years2=2006|clubs2=FC Tokyo|caps2=2|goals2=0
|years3=2007-2012|clubs3=Gamba Osaka|caps3=136|goals3=14
|years4=2013-2014|clubs4=Kawasaki Frontale|caps4=30|goals4=1
|years5=2015-2016|clubs5=Cerezo Osaka|caps5=14|goals5=0
|nationalyears1=|nationalteam1=|nationalcaps1=|nationalgoals1=
}}
Nakazawa Sota (sinh ngày 26 tháng 10 năm 1982) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới
Nakazawa Sota được triệu tập vào đội tuyển U-20 Nhật Bản tham dự Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới 2001.

Tham khảo

Liên kết ngoài
J.League
Morisaki Kazuyuki

| birth_place = Aki-ku, Hiroshima, Nhật Bản
| height =
| currentclub = Sanfrecce Hiroshima
| clubnumber = 8
| position = Tiền vệ
| youthyears1 = 1997–1999 | youthclubs1 = Trẻ Sanfrecce Hiroshima
| years1 = 1999– | clubs1 = Sanfrecce Hiroshima | caps1 = 491 | goals1 = 22
|nationalyears1=2001|nationalteam1=U-20 Nhật Bản|nationalcaps1=3|nationalgoals1=1
| club-update = 23 tháng 2 năm 2017
| nationalteam-update =
}}

là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản hiện tại thi đấu cho Sanfrecce Hiroshima của J-League. He is the twin brother của Koji Morisaki.

Thống kê sự nghiệp
Cập nhật gần đây nhất: 23 tháng 2 năm 2017.

1Bao gồm Siêu cúp Nhật Bản, Giải bóng đá Cúp câu lạc bộ thế giới và J. League Championship.

Danh hiệu và giải thưởng

Câu lạc bộ
;Sanfrecce Hiroshima
J1 League: 2012, 2015
J2 League: 2008
Siêu cúp Nhật Bản: 2008, 2013, 2016

Cá nhân
Lính mới xuất sắc nhất năm của J. League: 2000

Thống kê sự nghiệp đội tuyển quốc gia

Số lần ra sân ở các giải đấu lớn

Tham khảo

Liên kết ngoài

Profile at Sanfrecce Hiroshima
Yamaguchi Kei

|birth_place=Kyoto, Nhật Bản
|position=Tiền vệ
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=2002-2009|clubs1=Nagoya Grampus|caps1=170|goals1=4
|years2=2010-2014|clubs2=JEF United Chiba|caps2=100|goals2=1
|nationalyears1=|nationalteam1=|nationalcaps1=|nationalgoals1=
}}
Yamaguchi Kei (sinh ngày 11 tháng 6 năm 1983) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới
Yamaguchi Kei được triệu tập vào đội tuyển U-20 Nhật Bản tham dự Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới 2003.

Tham khảo

Liên kết ngoài
J.League
Amoni

|-
| colspan="2" style="text-align:center" |
thế=2-D skeletal version of the ammonium ion|170x170px|2-D skeletal version of the ammonium ion
|-
! scope="row" |Danh pháp IUPAC
|
Amoni
|-
! scope="row" |Tên hệ thống
|
Azani
|-
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Nhận dạng
|-
! scope="row" |Số CAS
|
14798-03-9
|-
! scope="row" |PubChem
|
16741146
|-
! scope="row" |MeSH
|
D000644
|-
! scope="row" |ChEBI
|
CHEBI:28938
|-
! scope="row" |Ảnh Jmol-3D
|
ảnh
|-
! scope="row" |SMILES
|

List
[]

|-
! scope="row" |InChI
|
1/H3N/h1H3/p+1
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Thuộc tính
|-
! scope="row" |Công thức phân tử
|

|-
! scope="row" |Điểm nóng chảy
|

|-
! scope="row" |Điểm sôi
|

|-
! scope="row" |Độ axit (pKa)
|
9.25
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Các nguy hiểm
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Cấu trúc
|-
! scope="row" |Hình dạng phân tử
|
Tetrahedral
|}
Cation amoni (còn được gọi là azani hoặc amôn, amon) là một ion đa năng tích điện dương với công thức hóa học . Nó được hình thành bởi sự khuếch tán amonia (). Amoni cũng là một tên tổng quát cho amine được  proton hóa và các ion amoni bậc bốn (), trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bởi các nhóm hữu cơ (được chỉ ra bởi R).

Muối amoni

Amoni được tìm thấy trong một loạt các muối như amoni cacbonat, amoni chloride, và amoni nitrat. Hầu hết các muối amoni đơn giản đều hòa tan trong nước. Một ngoại lệ là hexanochloroplatinat amoni. Các muối amoni của nitrat và đặc biệt là perchlorat là chất nổ, trong những trường hợp này amoni là chất khử.
Trong một quá trình khác, ion amoni tạo thành một hỗn hợp amalgam. Những loại này được điều chế bằng điện phân của dung dịch amoni bằng catốt thủy ngân. Hợp chất này cuối cùng phân hủy để giải phóng ammonia và hydro.

Cấu trúc và liên kết
Một cặp electron đơn trên nguyên tử nitơ (N) trong amonia, đại diện như một dòng trên N, tạo thành liên kết với một proton (). Sau đó, tất cả bốn liên kết N-H tương đương, là các liên kết cộng hóa trị cực. Ion có cấu trúc tứ diện và không tương tác với metan và borohydrit. Xét về kích thước, ion cation amoni (rionic = 175 pm) giống với cation caesi (rionic = 183 pm).

Tham khảo
Argon fluorohydride

| ChemSpiderID = 15863741
| InChI = 1/ArFH/c1-2/h1H
| InChIKey = HEPJAPHKUAGBIG-UHFFFAOYAL
| SMILES = F[ArH]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/ArFH/c1-2/h1H
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = HEPJAPHKUAGBIG-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 163731-16-6}}
| Section2 = }}
Argon florohydrua (tên hệ thống: fluoridehydridoargon) hoặc argon hydrofluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HArF (cũng được viết bằng ArHF). Nó là một hợp chất của nguyên tố hóa học Argon.

Sự khám phá
Việc khám phá ra hợp chất argon đầu tiên này được ghi nhận cho một nhóm các nhà khoa học Phần Lan, đứng đầu là Markku Räsänen. Vào ngày 24 tháng 8 năm 2000, trên tạp chí Nature, họ đã công bố phát hiện của họ về argon florohydrua.

Tổng hợp
Chất hoá học này được tổng hợp bằng cách trộn argon và hydro fluoride trên bề mặt caesi iodide ở 8 &8490; (-265 ℃), và phơi bày hỗn hợp với tia cực tím. Điều này làm cho khí kết hợp.

Phổ hồng ngoại của hỗn hợp khí kết quả cho thấy nó chắc chắn chứa các liên kết hóa học, mặc dù rất yếu; do đó, nó là argon florohydrua, và không phải là một phân tử hoặc một hỗn hợp của argon và hydro fluoride. Liên kết hóa học của nó ổn định chỉ khi chất được giữ ở nhiệt độ dưới 17 &8490; (-256 ℃); khi nóng lên, nó phân hủy thành argon và hydro fluoride.

Tham khảo
Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội I

|short name=|fullname=Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội|image=Hanoi Football Federation Logo.png|clubname=Hà Nội I|nickname=Ha Noi W.F.C|4=||socks2=FFFFFF}}Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội I là một câu lạc bộ bóng đá nữ Việt Nam, có trụ sở tại Hà Nội, Việt Nam. Đội bóng đang chơi tại Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia. Đội bóng hiện đang chơi tại Sân vận động Hàng Đẫy.

Lịch sử
Nhắc đến bóng đá nữ Thủ đô vào những năm đầu của thế kỷ XX không ai mà không nhớ đội bóng nữ Hà Nội Hoa học trò, đây được xem là cái nôi của bóng nữ Thủ Đô. Và khi Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia ra đời năm 1998 thì cũng là lúc Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội được thành lập. Huấn luyện viên người Trung Quốc có tên là Giả Quản Thác là huấn luyện viên đầu tiên dẫn dắt các cô gái Thủ Đô lên ngôi vô địch lần đầu tiên vào năm đó. Ông cũng thành công với đội nữ Hà Nội với 3 lần giành chức vô địch liên tiếp các năm sau đó từ năm 1998 đến năm 2001.

Năm 2010, Câu lạc bộ đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội Tràng An I vì khi đó đội bóng được sự tài trợ của Tràng An. Từ năm 2012 đến năm 2017, Câu lạc bộ đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội I. Mùa giải 2018 và 2019, câu lạc bộ mang tên Câu lạc bộ bóng đá nữ Hà Nội.

Ở mùa giải 2020, câu lạc bộ có tên mới là "Hà Nội I Watabe", dưới sự dẫn dắt của Huấn luyện viên Nguyễn Anh Tuấn.

Tên gọi đội bóng
1998-2009: Hà Nội;
2010-2011: Hà Nội Tràng An I;
2012-2017: Hà Nội I;
2018-2019: Hà Nội;
2020-nay: Hà Nội I Watabe;

Danh hiệu
Danh hiệu trong nước
Vô địch Quốc gia
: Vô địch (10): 1998, 1999, 2000, 2001, 2003, 2008, 2009, 2011, 2013, 2014
: Á quân (8): 2002, 2004, 2006, 2010, 2012, 2015, 2016, 2019, 2020
: Hạng ba (3): 2007, 2017, 2018

Cúp Quốc gia
: Á quân (1): 2019
: Hạng ba (1): 2020

U19
: Vô địch (7): 2009, 2012, 2013, 2014, 2018, 2019, 2020 (Kỷ lục)
: Á quân (4): 2008, 2010, 2011, 2015
: Hạng ba (2): 2016, 2017

U16
: Vô địch (4): 2016, 2017, 2018, 2019 (Kỷ lục)
: Hạng ba (2): 2015, 2020

Đội hình hiện tại
':

Các huấn luyện viên trong lịch sử

Giả Quản Thác
2004-2007: Vũ Bá Đông
2008: Ri Hwi Chol
2009-2010: Vũ Bá Đông
2011: Giả Quản Thác
2012-2014: Đặng Quốc Tuấn
2015-2016: Nguyễn Duy Hùng
2017-11/6/2018: Đặng Quốc Tuấn
15/6/2018 - 13/10/2018: Hidezaku Yagi
2019: Nguyễn Anh Tuấn
}}

Các đội trưởng trong lịch sử
Nguyễn Thị Muôn
}}

Thành tích tại Giải nữ Vô địch Quốc gia

Nhà tài trợ
2010-2011: Tràng An
2018: N&V Bridge
2019: Thái Sơn Bắc, N&V Bất động sản
2020: Watabe

Tham khảo



Liên kết ngoài
http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Magnesi dihydride

| ChEBI = 25107
| SMILES = [MgH2]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Mg.2H
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RSHAOIXHUHAZPM-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7693-27-8
| CASNo_Ref =
| PubChem = 107663
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID=16787263
| EINECS = 231-705-3
}}
|Section2=
}}

Magnesi hydride là hợp chất hóa học có thành phần chính gồm hai nguyên tố là magiê và hydro, với công thức hóa học được quy định là MgH2, làm cho hợp chất này là một hợp chất hydride của kim loại nhóm đất kiềm. Nó chứa 7,66% trọng lượng hydro và đã được nghiên cứu như là một phương tiện tiềm năng để lưu trữ hydro.

Khả năng sử dụng để lưu trữ hydro
Hợp chất này có tiềm năng đóng vai trò là một kho lưu trữ có tính thuận nghịch với kích cỡ trung bình cho hydro. Chính ứng dụng này đã dẫn đến sự quan tâm đến việc cải thiện quá trình phản ứng hydro hóa và khử hydro hóa. Điều này có thể đạt được một phần bằng doping hoặc bằng cách giảm kích thước hạt bằng cách sử dụng máy nghiền bi. Một cách tiếp cận khác được điều tra là sản xuất một bùn bơm MgH2 dễ dàng để xử lý và giải phóng H2 bằng phản ứng với nước, với việc tái xử lý Mg(OH)2 thành MgH2. Một ứng dụng (chưa được kiểm tra) cho một bằng sáng chế Hoa Kỳ (US 2010/0163434 A1) đã được thực hiện đối với hệ thống lưu trữ năng lượng hydro sử dụng kích thích laser để giúp giải phóng khí hydro từ magnesi hydride.

Tham khảo
Cột nước

Một cột nước là một cột lý thuyết từ bề mặt của biển, sông hoặc hồ xuống tới lớp trầm tích đáy. Các cột nước được sử dụng chủ yếu cho các nghiên cứu về môi trường nhằm đánh giá sự phân tầng hoặc pha trộn (ví dụ: do các dòng hải lưu do gió gây ra) của các lớp bị phân tầng nhiệt học hoặc hóa học dưới hồ, suối hay đại dương. Một số thông số chung được phân tích trong cột nước bao gồm độ pH, độ đục, nhiệt độ, độ mặn, tổng chất rắn hòa tan, các loại thuốc trừ sâu khác nhau, các mầm bệnh và nhiều loại hóa chất và quần xã sinh vật.

Khái niệm cột nước khá là quan trọng, vì nhiều hiện tượng dưới nước được giải thích bởi sự trộn lẫn theo chiều dọc không đầy đủ của các thông số hóa học, vật lý hoặc sinh học. Ví dụ, khi nghiên cứu về sự trao đổi chất của các sinh vật đáy, chính sự tập trung cụ thể ở đáy địa tầng của các loại chất hóa học có sẵn trong cột nước mới là thứ có ý nghĩa, chứ không phải giá trị trung bình của các hóa chất đó trong khắp cột nước.

Áp lực thủy tĩnh có thể được phân tích theo chiều cao của cột nước, giúp giải đáp thông số áp lực nước ở bất kỳ điểm nào trong cột nước một cách hiệu quả.

Thuật ngữ cột nước cũng thường được sử dụng trong bộ môn lặn có bình khí để mô tả khu vực mà các thợ lặn lặn lên và lặn xuống.

Xem thêm
Mô hình vận chuyển nước

Tham khảo

Liên kết ngoài
Water column ecology
Hyodo Shingo

| birth_place = Nagasaki, Nhật Bản
| height =
| currentclub = Hokkaido Consadole Sapporo
| clubnumber = 6
| position = Tiền vệ
| youthyears1 = 2001–2003 | youthclubs1 = Trường Trung học Kunimi
| youthyears2 = 2004–2007 | youthclubs2 = Đại học Waseda
| years1 = 2008–2016 | clubs1 = Yokohama F. Marinos | caps1 = 268 | goals1 = 32
| years2 = 2017– | clubs2 = Hokkaido Consadole Sapporo | caps2 = 32 | goals2 = 2
| nationalyears1 = 2005 | nationalteam1 = U-20 Nhật Bản | nationalcaps1 = 4 | nationalgoals1 = 0
| pcupdate = 23 tháng 2 năm 2018
| ntupdate =
}}

là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản thi đấu cho Hokkaido Consadole Sapporo.

Thống kê sự nghiệp câu lạc bộ
Cập nhật đến ngày 23 tháng 2 năm 2018.

1Bao gồm Siêu cúp Nhật Bản.

Danh hiệu
;Yokohama F. Marinos
Cúp Hoàng đế Nhật Bản: 2013

Tham khảo

Liên kết ngoài

Profile at Yokohama F. Marinos
Profile at Hokkaido Consadole Sapporo
Calci magnesi acetat

Calci magnesi acetat (CMA) là một chất làm tan băng và có thể được sử dụng như một giải pháp thay thế cho muối rải đường. Nó khi ở nồng độ khác nhau có thể có hiệu quả trong việc ngăn chặn băng trên đường từ nhiệt độ khi hình thành xuống khoảng -27,5 ℃ (nhiệt độ eutectic). CMA cũng có thể được sử dụng như một tác nhân giữ H2S.

Sản xuất
CMA có thể được tạo ra từ phản ứng của hợp chất magnesi/calci với axit acetic. Nếu nó được phản ứng với vôi dolomit hoặc dolomit, axit acetic không cần phải được cô đặc để tạo ra CMA. Sản xuất axit acetic đòi hỏi sự lên men của vật liệu hữu cơ phải được thực hiện ở độ pH khoảng 6,0. Việc phân tách các chất được sử dụng để phục hồi axit acetic cần phải duy trì công suất cao trong khoảng pH này. Amberlit LA-2 trong dung môi 1-octanol duy trì công suất gần đạt đến độ pH 6,0 và dễ dàng tái tạo bằng vôi dolomit, tạo thành một chất tách axit acetic tốt cho việc sản xuất CMA.

Sử dụng để loại bỏ H2S
CMA có khả năng hình thành các hạt oxit có ở khí quyển ở nhiệt độ cao, có các thành mỏng, xốp có hiệu quả thu được hydro sulfide từ nhiệt độ 700–1100 ℃ với hiệu suất 90%. Hệ thống kết hợp khí hóa (IGCC) được sử dụng để chuyển đổi than thành khí sạch, sử dụng được, sau đó được sử dụng để chạy các hệ thống tuabin khí để phát điện. Một bước thiết yếu trong quá trình chuyển đổi này là loại bỏ các chất H2S và COS có hại cho môi trường từ khí được hình thành từ lưu huỳnh chứa trong than.

Cơ chế khử lưu huỳnh
CMA (CaMg2(CH3COO)6) bị phân hủy ở 380–400 ℃ để tạo ra các sản phẩm sau: CaCO3, MgO, CH3COCH3 và CO2. CaCO3 phân hủy thêm khoảng 700 ℃ đến CaO và CO2. Một phản ứng sulfide hóa diễn ra khi CaO được phản ứng với H2S ở các điều kiện khử trong máy khí hóa, tạo ra CaS và H2O. CaS cuối cùng đã phản ứng với O2 để tạo ra CaSO4.

Tham khảo

Liên kết ngoài
MSDS
Tổng hợp hóa học

Tổng hợp hóa học là một sự thực hiện có mục đích của các phản ứng hóa học để có được một hay nhiều sản phẩm.

Số lượng sản phẩm trong tổng hợp hóa học gọi là sản lượng phản ứng. Thông thường, năng suất hóa học được thể hiện dưới dạng khối lượng bao nhiêu gam (trong bối cảnh phòng thí nghiệm) hoặc theo phần trăm của tổng khối lượng lý thuyết của sản phẩm có thể được sản xuất. Phản ứng phụ là phản ứng hóa học không mong muốn làm giảm năng suất của sản phẩm mong muốn.

Từ tổng hợp được dùng ngày nay do nhà hóa học Hermann Kolbe sử dụng đầu tiên

Tham khảo

Liên kết ngoài


The Organic Synthesis Archive
Natural product syntheses
Aoyama Jun

|birth_place=Sendai, Nhật Bản
|position=Tiền vệ
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=2006-2008|clubs1=Nagoya Grampus|caps1=2|goals1=0
|years2=2008|clubs2=Cerezo Osaka|caps2=14|goals2=0
|years3=2009-2010|clubs3=Tokushima Vortis|caps3=63|goals3=2
|years4=2011|clubs4=Urawa Reds|caps4=1|goals4=0
|years5=2012-2015|clubs5=Tokushima Vortis|caps5=59|goals5=1
|nationalyears1=|nationalteam1=|nationalcaps1=|nationalgoals1=
}}
Aoyama Jun (sinh ngày 3 tháng 1 năm 1988) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới
Aoyama Jun được triệu tập vào đội tuyển U-20 Nhật Bản tham dự Giải vô địch bóng đá U-20 thế giới 2007.

Tham khảo

Liên kết ngoài
J.League
Lý thuyết chọn lọc r/K

với đứa con duy nhất của nó. Sinh sản của cá voi theo một chiến lược chọn lọc K, với ít con, thời kỳ mang thai dài, bố mẹ chăm sóc nhiều hơn, và thời gian trưởng thành dài.]]
con với mẹ của chúng. Sinh sản ở chuột theo một chiến lược chọn lọc r, với nhiều con, thời kỳ mang thai ngắn, bố mẹ chăm sóc ít hơn và thời gian trưởng thành ngắn.]]

Trong sinh thái học, lý thuyết chọn lọc r/K liên quan tới việc chọn lọc các tính trạng trong một sinh vật mà đánh đổi giữa số lượng và chất lượng của con cái. Việc tập trung vào hoặc số lượng con cái và trả giá bằng sự đầu tư của cha mẹ của các nhà-chiến-lược-r, hoặc giảm số lượng con cái và tăng đầu tư của cha mẹ tương ứng của các nhà-chiến-lược-K, biến đổi một cách rộng rãi, có vẻ như đã đẩy mạnh sự thành công trong những môi trường cụ thể.

Thuật ngữ chọn lọc r/K được đặt ra bởi nhà sinh thái học Robert MacArthur và E. O. Wilson vào năm 1970 dựa trên công trình của họ về địa lý sinh học đảo; mặc dù khái niệm tiến hóa của các chiến lược lịch sử sự sống có một lịch sử dài hơn .

Lý thuyết này phổ biến vào thập kỷ 1970 và 1980, khi nó được sử dụng làm một thiết bị heuristic, nhưng mất tầm quan trọng của nó vào đầu thập niên 1990, khi nó bị chỉ trích bởi các nghiên cứu kinh nghiệm khác nhau. Một mô hình sự sống-lịch sử đã thay thế mô hình chọn lọc r/K nhưng tiếp tục đóng góp nhiều đề tài quan trọng của nó.

Tham khảo
Hirashige Ryuichi

| birth_place = Higashihiroshima, Nhật Bản
| height =
| currentclub = Thespakusatsu Gunma
| clubnumber = 10
| position = Tiền đạo
| youthyears1 = 2003–2006 | youthclubs1 = Trẻ Sanfrecce Hiroshima
| years1 = 2007–2012 | clubs1 = Sanfrecce Hiroshima | caps1 = 49 | goals1 = 7
| years2 = 2010 | clubs2 = → Tokushima Vortis (mượn) | caps2 = 26| goals2 = 4
| years3 = 2011 | clubs3 = → Tokyo Verdy (mượn) | caps3 = 12| goals3 = 4
| years4 = 2013–2014 | clubs4 = Thespakusatsu Gunma | caps4 = 61 | goals4 = 20
| years5 = 2015–2017 | clubs5 = Roasso Kumamoto | caps5 = 61 | goals5 = 8
| years6 = 2017 | clubs6 = → Kataller Toyama (mượn) | caps6 = 13 | goals6 = 0
| years7 = 2018– | clubs7 = Thespakusatsu Gunma
| nationalyears1 = 2007 | nationalteam1 = U-20 Nhật Bản | nationalcaps1 = 1 | nationalgoals1 = 0
| pcupdate = 23 tháng 2 năm 2018
}}

là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản thi đấu cho Thespakusatsu Gunma.

Thống kê sự nghiệp
Cập nhật đến ngày 23 tháng 2 năm 2018.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Profile at Thespakusatsu Gunma
Profile at Roasso Kumamoto
Mô đun:Country extract/ID

return {
["Aceh"] = "ID-AC",
["Bali"] = "ID-BA",
["Kepulauan Bangka Belitung"] = "ID-BB",
["Bangka–Belitung Islands"] = "ID-BB",
["Bangka Belitung Islands"] = "ID-BB",
["Bengkulu"] = "ID-BE",
["Banten"] = "ID-BT",
["Gorontalo"] = "ID-GO",
["Jambi"] = "ID-JA",
["Jawa Barat"] = "ID-JB",
["West Java"] = "ID-JB",
["Jawa Timur"] = "ID-JI",
["East Java"] = "ID-JI",
["DKI Jakarta"] = "ID-JK",
["Jakarta"] = "ID-JK",
["Jawa Tengah"] = "ID-JT",
["Central Java"] = "ID-JT",
["Jawa"] = "ID-JW",
["Java"] = "ID-JW",
["Kalimantan"] = "ID-KA",
["Kalimantan Barat"] = "ID-KB",
["West Kalimantan"] = "ID-KB",
["Kalimantan Timur"] = "ID-KI",
["East Kalimantan"] = "ID-KI",
["Kepulauan Riau"] = "ID-KR",
["Riau Islands"] = "ID-KR",
["Kalimantan Selatan"] = "ID-KS",
["South Kalimantan"] = "ID-KS",
["Kalimantan Tengah"] = "ID-KT",
["Central Kalimantan"] = "ID-KT",
["Kalimantan Utara"] = "ID-KU",
["North Kalimantan"] = "ID-KU",
["Lampung"] = "ID-LA",
["Maluku"] = "ID-MA",
["Maluku (province)"] = "ID-MA",
["Maluku Islands"] = "ID-ML",
["Maluku Utara"] = "ID-MU",
["North Maluku"] = "ID-MU",
["Nusa Tenggara Barat"] = "ID-NB",
["West Nusa Tenggara"] = "ID-NB",
["Nusa Tenggara Timur"] = "ID-NT",
["East Nusa Tenggara"] = "ID-NT",
["Nusa Tenggara"] = "ID-NU",
["Lesser Sunda Islands"] = "ID-NU",
["Papua"] = "ID-PA",
["Papua (province)"] = "ID-PA",
["Papua Barat"] = "ID-PB",
["West Papua"] = "ID-PB",
["West Papua (province)"] = "ID-PB",
["Western New Guinea"] = "ID-PP",
["Riau"] = "ID-RI",
["Sulawesi Utara"] = "ID-SA",
["North Sulawesi"] = "ID-SA",
["Sumatera Barat"] = "ID-SB",
["West Sumatra"] = "ID-SB",
["Sulawesi Tenggara"] = "ID-SG",
["Southeast Sulawesi"] = "ID-SG",
["Sulawesi"] = "ID-SL",
["Sumatera"] = "ID-SM",
["Sumatra"] = "ID-SM",
["Sulawesi Selatan"] = "ID-SN",
["South Sulawesi"] = "ID-SN",
["Sulawesi Barat"] = "ID-SR",
["West Sulawesi"] = "ID-SR",
["Sumatera Selatan"] = "ID-SS",
["South Sumatra"] = "ID-SS",
["Sulawesi Tengah"] = "ID-ST",
["Central Sulawesi"] = "ID-ST",
["Sumatera Utara"] = "ID-SU",
["North Sumatra"] = "ID-SU",
["DI Yogyakarta"] = "ID-YO",
["Yogyakarta"] = "ID-YO",
["Special Region of Yogyakarta"] = "ID-YO",
}
Acid peroxymonosulfuric

| ImageName = Skeletal formula of peroxymonosulfuric acid
| ImageFile1 = Caro's-acid-3D-balls.png
| ImageFile1_Ref =
| ImageName1 = Ball and stick model of peroxymonosulfuric acid
| IUPACNames = Peroxysulfuric acidSulfuroperoxoic acid
| SystematicName = Peroxysulfuric acid, Sulfuroperoxoic acid
| OtherNames = Peroxosulfuric acidPeroxomonosulfuric acid
Persulfuric acid
|Section1=
| PubChem = 2754594
| ChemSpiderID = 2035480
| ChemSpiderID_Ref =
| EINECS = 231-766-6
| UNNumber = 1483
| ChEBI = 29286
| ChEBI_Ref =
| Gmelin = 101039
| SMILES = OOS(O)(=O)=O
| SMILES1 = [O].[O].OOSO
| StdInChI = 1S/H2O5S/c1-5-6(2,3)4/h1H,(H,2,3,4)
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
}}
|Section2=
| MolarMass = 114,078 g mol−1
| Appearance = Tinh thể trắng
| Density = 2,239 g cm−3
}}
|Section3=
|Section4=
}}

Acid peroxymonosulfuric, còn được gọi là acid persulfuric, acid peroxysulfuric, hoặc acid caroic là một acid vô cơ có công thức hóa học được quy định là H2SO5. Acid này tồn tại dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng. Trong acid này, trung tâm cấu trúc là lưu huỳnh(VI) với dạng thức hình học tứ diện đặc trưng; kết nối được biểu thị bằng công thức HO-O-S(O)2-OH. Đây là một trong những chất oxy hóa mạnh nhất được biết đến (E0 = +2.51 V) và có tính bốc cháy cao.

H2SO5 đôi khi bị nhầm lẫn với H2S2O8, hợp chất được gọi là acid peroxydisulfuric. Acid disulfuric, dường như được sử dụng rộng rãi hơn do các muối kim loại kiềm của nó, có cấu trúc HO-S(O)2-O-O-S(O)2-OH.

Lịch sử
H2SO5 được Heinrich Caro mô tả lần đầu tiên vào năm 1898, sau đó tên của hợp chất này được đặt theo tên ông.

Tổng hợp và sản xuất
Điều chế acid Caro quy mô phòng thí nghiệm là cho acid chlorrosulfuric kết hợp với hydro peroxide.

::H2O2 + ClSO2OH ⇌ H2SO5 + HCl

Sản xuất acid Caro quy mô lớn thường thực hiện tại chỗ, do tính không ổn định của nó. Theo sáng chế của Martin, acid Caro được sản xuất bằng acid sulfuric nồng độ >85% và hydro peroxide nồng độ 2O2 + H2SO4 ⇌ H2SO5 + H2O

Sử dụng trong công nghiệp
H2SO5 đã từng được sử dụng làm chất tẩy uế và trong các ứng dụng làm sạch, như xử lý bể bơi và làm vệ sinh răng giả. Các muối kim loại kiềm của H2SO5 có triển vọng trong khử lignin của gỗ.

Các muối amoni, natri và kali của H2SO5 được sử dụng trong công nghiệp chất dẻo làm tác nhân mồi polymer hóa, chất khắc ăn mòn, chất loại bỏ hồ trong ngành dệt may, cải tạo đất và trong khử màu và khử mùi dầu.

Kali peroxymonosulfat, KHSO5, là muối acid kali của acid peroxymonosulfuric. Nó được sử dụng rộng rãi làm tác nhân oxy hóa.

Nguy hiểm
Acid này có tính gây nổ cao. Các vụ nổ đã được báo cáo tại Đại học Brown và Sun Oil. Như với tất cả các chất oxi hoá mạnh, acid peroxysulfuric nên được giữ xa các hợp chất hữu cơ như ete và keton vì khả năng peroxide hóa hợp chất, tạo ra một phân tử không ổn định cao như axeton peroxide.

Tham khảo
Âm mũi môi-răng hữu thanh

Âm mũi môi-răng hữu thanh là một phụ âm. Ký tự đại diện cho âm này trong bảng mẫu tự ngữ âm quốc tế là }}. Đôi khi nó còn được thể hiện bằng ký tự m với dấu phụ âm răng bên dưới: }}.

Nó được phát âm rất giống với âm mũi đôi môi , nhưng thay vì hai môi chạm nhau, thì môi dưới chạm răng trên. Vị trí của môi và răng nói chung giống với vị trí khi phát âm các âm môi răng khác, như và .

Dù khá hay xuất hiện trong các ngôn ngữ, đại đa số trường hợp nó không phải âm vị, và thường chỉ xuất hiện trước âm môi răng như và . là một âm vị trong tiếng Kukuya, phân biệt với và "đi kèm với sự chập môi mạnh". Nó được môi hóa thành trước và ở dạng thường trước và .

Tuy vậy, âm mũi môi răng là một tha âm thường gặp của và khi đứng trước và , như trong các từ comfort, circumvent, infinitive, hay invent trong tiếng Anh. Trong tiếng Angami, nó đóng vai trò tha âm của trước .

Ví dụ
rất hiếm khi là âm vị. Nhưng khi là tha âm thì nó khá phổ biến.

Chú thích

Tham khảo
Thuốc bổ sung calci

| pregnancy_AU =
| pregnancy_US = A
| pregnancy_category = and C
| legal_AU =
| legal_CA =
| legal_DE =
| legal_NZ =
| legal_UK =
| legal_US =
| legal_UN =
| legal_status =
| routes_of_administration = by mouth, intravenous
| excretion =
| CAS_number = 543-90-8
| ATC_prefix = A12
| ATC_suffix = AA
| ChemSpiderID = none
}}Thuốc bổ sung Calci là muối calci được sử dụng trong một số điều kiện. Bổ sung nói chung chỉ được yêu cầu khi không có đủ calci trong chế độ ăn uống. Bằng miệng, chúng được sử dụng để điều trị và ngăn ngừa lượng calci trong máu thấp, loãng xương và còi xương. Bằng cách tiêm vào tĩnh mạch, chúng được sử dụng để làm giảm lượng calci trong máu, kết quả là co thắt cơ, và làm tăng lượng kali trong máu hoặc độc tố magnesi.

Các phản ứng phụ thường gặp bao gồm táo bón và buồn nôn. Khi uống bằng miệng, lượng calci trong máu cao là không phổ biến. Calci bổ sung không giống như calci từ các nguồn thực phẩm dường như làm tăng nguy cơ bệnh sỏi thận. Người lớn thường cần khoảng một gram calci mỗi ngày. Calci là đặc biệt quan trọng đối với xương, cơ và thần kinh.

Việc sử dụng Thuốc bổ sung calci bắt đầu vào thế kỷ 19. Nó nằm trong Danh sách Thuốc thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, loại thuốc hiệu quả nhất và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Chúng có sẵn như thuốc chung. Chi phí bán buôn ở các nước đang phát triển khoảng 0,92 đến 4,76 USD một tháng. Ở Hoa Kỳ điều trị thường tốn ít hơn 25 đô la Mỹ một tháng. Các loại tương tự cũng được bán cùng với vitamin D.

Tham khảo
Xenon difluoride

crystals. 1962.
| ImageFile1 = Xenon-difluoride-2D.png
| ImageName1 = Xenon difluoride
| ImageFile2 = Xenon-difluoride-3D-vdW.png
| ImageName2 = Xenon difluoride
| ImageFile3 = Xenon-difluoride-xtal-3D-vdW.png
| ImageName3 =
| IUPACName = Xenon difluorideXenon(II) fluoride
| OtherNames =
|Section1=
| ChemSpiderID = 75497
| InChI = 1/F2Xe/c1-3-2
| InChIKey = IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYAE
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/F2Xe/c1-3-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 13709-36-9
| CASNo_Ref =
| PubChem = 83674
| SMILES = F[Xe]F
}}
|Section2=
| VaporPressure = 6.0×102 Pa
| pKa =
| Viscosity =
}}
|Section3=
|Section4=
| Entropy = 254&nbsp;J·mol−1·K−1
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
}}
|Section8=
}}
Xenon difluoride là một chất fluorinating (fluor hóa) mạnh với công thức hóa học XeF2, và một trong những hợp chất xenon ổn định nhất. Giống như hầu hết các chất fluoride vô cơ cộng hóa trị, nó nhạy cảm với độ ẩm. Nó phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc hơi nước. Xenon difluoride là một chất rắn kết tinh trắng dày đặc.
Nó có mùi khó chịu và áp suất hơi thấp.

Cấu trúc
Xenon difluoride là một phân tử tuyến tính có độ dài liên kết Xe-F 197,73 ± 0,15 pm ở giai đoạn hơi và 200 pm trong giai đoạn rắn. Sự sắp xếp trong XeF2 rắn cho thấy các nguyên tử flo của các phân tử gần nhau tránh vùng xích đạo của mỗi phân tử XeF2. Điều này đồng nghĩa với việc dự đoán lý thuyết VSEPR, dự đoán rằng có 3 cặp electron không liên kết quanh vùng xích đạo của nguyên tử xenon.

Ở áp suất cao, có thể thu được các dạng phân tử mới của phân tử xenon difluoride. Dưới áp suất ~ 50 GPa, XeF2 biến thành một chất bán dẫn bao gồm XeF4 liên kết trong một cấu trúc hai chiều, như than chì. Ở áp suất cao hơn, trên 70 GPa, nó trở thành kim loại, tạo thành một cấu trúc ba chiều có chứa XeF 8. Tuy nhiên, một nghiên cứu lý thuyết gần đây đã nghi ngờ về những kết quả thực nghiệm này.

Tham khảo

Liên kết ngoài
WebBook page for XeF2