undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Bão Skip (1988)

Bão Skip (ở Philippines có tên là Yoning) Cơn Bão Bỏ Qua là cơn bão cuối cùng trong mùa bão Tây Bắc Thái Bình Dương 1988, ảnh hưởng trực tiếp ảnh hưởng đến Philippines trong hai tuần. Một số khu vực có thời tiết bị xáo trộn phát triển trong thời kỳ gió mùa vào ngày 1 tháng 11. Khu vực nằm về phía Nam quần đảo Guam là nơi đầu tiên hình thành cơn bão dần dần cho đến khi trở thành cơn bão nhiệt đới vào cuối ngày 3 tháng 11.

Bão Skip đã gây ra nhiều hậu quả với các quốc gia trong vùng ảnh hưởng. Trên đảo Cebu, gần 20.000 người bị mắc kẹt trong lũ lụt. Dọc theo sườn dốc của núi lửa Mayon, 2.600 người phải di tản do lở đất xảy ra. Trên hòn đảo xa xôi của Palawan, 74 người thiệt mạng. Ở những nơi khác, hầu hết các thị trấn ở tỉnh Capiz trên đảo Panay đều bị ngập lụt. Hai người đã thiệt mạng và hơn 700 người đã được di tản khỏi tỉnh Aklan. Tại tỉnh Iloilo, ở phần phía đông của đảo Panay, gần 40 ngôi làng nằm dưới nước và những con đường gần đó không thể đi được. Mười bảy ngôi nhà đã bị phá hủy, và hai người đã được xác nhận đã bị giết vì một vụ lở đất ở Pasacao ở tỉnh Camarines Sur. Ở vùng ngoại ô Manila, 13 người bị chết đuối. Nhìn chung, 237 người đã thiệt mạng do hậu quả của cơn bão trong khi 35 người khác bị thương, tổng số thiệt hại là 131.8 triệu USD (tính theo tỉ giá năm 1988).

Tham khảo

Liên kết ngoài
Japan Meteorological Agency
Joint Typhoon Warning Center
Chiêu Giản vương

Chiêu Giản Vương (chữ Hán: 昭簡王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

Danh sách
Minh triều Cao Bình Chiêu Giản Vương
Minh triều Đông An Chiêu Giản Vương

Xem thêm
Chiêu vương
Giản Vương
Ý Giản Vương
Trang Giản Vương
Cung Giản Vương
Vinh Giản Vương
Hoài Giản Vương
Khang Giản Vương
An Giản Vương
Đoan Giản Vương
Ôn Giản Vương
Tĩnh Giản Vương
Thuận Giản Vương
Hi Giản Vương
Phan Lương Thì

|birth_place = Thanh Hà, tỉnh Hà Bắc
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater = Học viện Pháo binh Quân Giải phóng Nhân dân Trung QuốcĐại học Quốc phòng Trung Quốc
|spouse =
|allegiance =
|branch = Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = 1972 – nay
|rank = Trung tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Phan Lương Thì (; sinh tháng 10 năm 1956) là Trung tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLA). Ông hiện là Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ông từng là Ủy viên dự khuyết Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XVIII kiêm Tư lệnh Khu Phòng vệ Bắc Kinh.

Tiểu sử
Thân thế
Phan Lương Thì là người Hán sinh tháng 10 năm 1956, người Thanh Hà, tỉnh Hà Bắc.

Sự nghiệp
Tháng 12 năm 1972, Phan Lương Thì tham gia Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 12 năm 1974, ông được kết nạp vào Đảng Cộng sản Trung Quốc. Phan Lương Thì từng đảm nhiệm chức Trung đội trưởng, Đại đội trưởng; Tiểu đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Trung đoàn, Lữ đoàn trưởng Lữ đoàn Pháo binh, Tập đoàn quân 40 Lục quân; Phó Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 40 và Tham mưu trưởng Tập đoàn quân 40 thuộc Quân khu Thẩm Dương. Tháng 2 năm 2015, Phan Lương Thì được bầu kiêm nhiệm chức vụ Ủy viên Ban Thường vụ Thành ủy Bắc Kinh. Tháng 7 năm 2015, ông được thăng quân hàm Trung tướng.

Tháng 8 năm 2016, Phan Lương Thì được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Lục quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Quân chủng Lục quân được thành lập vào tháng 12 năm 2015, theo kế hoạch cải tổ toàn diện Quân đội Trung Quốc.

Tháng 3 năm 2017, Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc phê chuẩn miễn nhiệm chức vụ Ủy viên Ban Thường vụ Thành ủy Bắc Kinh, Ủy viên Thành ủy Bắc Kinh đối với Phan Lương Thì.

Tham khảo
Cobalt(II) sulfat

| ChemSpider = 23338
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 53470
| SMILES = [Co+2].[O-]S([O-])(=O)=O
| UNII_Ref =
| UNII = H7965X29HX
| InChIKey = KTVIXTQDYHMGHF-NUQVWONBAJ
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 10124-43-3
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 13455-64-0
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| CASNo3_Ref =
| CASNo3 = 10026-24-1
| CASNo3_Comment = (7 nước)
| EINECS = 233-334-2
| PubChem = 24965
| InChI = 1/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| RTECS = GG3100000 (khan)GG3200000 (7 nước)}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 = , , , , ,
| SPhrases = , , ,
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| FlashPt = không bắt lửa
| LD50 = 424 mg/kg (đường miệng, chuột)}}}}
Cobalt(II) sulfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học thường biết đến là CoSO4. Thông thường, cobalt(II) sulfat đề cập đến dạng hydrat CoSO4·7H2O, là một trong những muối cobalt có sẵn phổ biến nhất.

Tính chất, điều chế và cấu trúc
Cobalt(II) sulfat heptahydrat xuất hiện dưới dạng tinh thể đơn sắc đỏ, hóa lỏng khoảng nhiệt độ và trở thành khan ở nhiệt độ . Nó hòa tan trong nước, hơi tan trong ethanol và đặc biệt là hòa tan trong methanol. Các muối của nó có tính thuận từ.

Nó tạo thành bởi phản ứng của cobalt(II) oxide, cobalt(II) hydroxide, hoặc cobalt(II) carbonat với dung dịch acid sulfuric.

Ứng dụng
Cobalt thu được từ quặng thông qua cobalt(II) sulfat trong nhiều trường hợp.

Cobalt(II) sulfat ngậm nước được sử dụng để điều chế sắc tố, cũng như trong sản xuất muối cobalt khác. Chất màu cobalt được sử dụng trong đồ sứ và thủy tinh. Cobalt(II) sulfat được sử dụng trong các loại pin và bọt xi mạ, các loại mực tàng hình và như một chất phụ gia cho chất phụ gia cho đất và thức ăn cho động vật. Với các mục đích này, cobalt(II) sulfat được sản xuất bằng cách xử lý cobalt(II) oxide với acid sulfuric. Khi hít phải muối, có một số bằng chứng về sự gây ung thư. Ở mức NH3 hóa thấp hơn, có CoSO4·3NH3 là bột màu đỏ rất nhạt hay 2CoSO4·NH3 (CoSO4·0,5NH3) là chất rắn màu tím nhạt.

CoSO4 cũng có thể phản ứng với N2H4 ở điều kiện thích hợp để tạo CoSO4(N2H4)x. Khi x = 1, chất có màu đỏ (D = 2,91 g/cm³), khi x = 2, chất có màu hồng nhạt (tan trong nước và các loại acid khoáng, không tan trong aceton và benzen, D20 ℃ = 3,4082 g/cm³), với x = 2,5 (ngậm 1 nước), nó có màu hồng, còn khi x = 3 thì nó có màu vàng.

CoSO4 cũng có thể tạo phức với hydroxylamin, như CoSO4·NH2OH·H2O là tinh thể hồng.

CoSO4 cũng có thể tạo phức với ure, như CoSO4·2CO(NH2)2·4H2O là tinh thể màu mâm xôi đỏ hay CoSO4·6CO(NH2)2·H2O là tinh thể màu tím hồng đậm.

CoSO4 cũng có thể tạo phức với semicarbazide, như CoSO4·2CON3H5 là tinh thể hồng, tan ít trong nước.

CoSO4 cũng có thể tạo phức với thioure, như CoSO4·1,5CS(NH2)2 hay 2CoSO4·3CS(NH2)2 là tinh thể màu dương, tạo ra dung dịch màu đỏ trong nước, CoSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể đỏ tím, CoSO4·3CS(NH2)2 là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo ra dung dịch màu đậm hơn một chút, hay CoSO4·4CS(NH2)2·2H2O là chất rắn màu lục.

CoSO4 cũng có thể tạo phức với selenoure, như CoSO4·3CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục ôliu, phân hủy ở .

Tham khảo
Molybden(IV) oxide

| PubChem = 29320}}
| Section2 = }}
Molybden(IV) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là MoO2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu tím và là một hợp chất kim loại dẫn nhiệt.

Điều chế
Molybden(IV) Oxide có thể điều chế bằng cách cho hỗn hợp MoO3 với kim loại Mo đun nóng trong vòng 70 giờ ở 800 ℃. Hợp chất wolfram tương tự là WO2 cũng được điều chế bằng cách thức tương tự. Phương trình như sau:
:2MoO3 + Mo → 3MoO2
Hợp chất MoO2 còn được điều chế bằng cách khử lượng oxy của hợp chất MoO3 với H2 hoặc NH3 với nhiệt độ dưới 470 ℃.

Molybden(IV) Oxide là thành phần của "molybden Oxide công nghiệp" được tạo ra trong quá trình sản xuất công nghiệp MoS2:
:2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2↑
:MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2↑
:2MoO2 + O2 → 2MoO3

Ứng dụng
MoO2 đã được báo cáo có thể sử dụng làm chất xúc tác thúc đẩy sự khử hydro trong alcohol, cải tiến hydrocarbon và dầu diesel sinh học. Các dây nano molybden đã được sản xuất bằng cách khử MoO2 lắng đọng trên graphit. Molybden(IV) Oxide cũng đã được đề xuất làm vật liệu cực dương cho pin Li-ion.

Xuất hiện trong tự nhiên
Dạng khoáng vật tự nhiên của hợp chất này được gọi là tugarinovit và rất hiếm khi được tìm thấy.

Tham khảo
Cobalt(II) hydroxide

| ChemSpider = 8305419
| InChI = 1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| SMILES = [Co+2].[OH-].[OH-]
| InChIKey = ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref =
| CASNo = 21041-93-0
| PubChem = 10129900}}
| Section2 =
| MeltingPtC = 168
| MeltingPt_notes = (phân hủy)}}
| Section7 =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| RPhrases =
| SPhrases = }}
| Section8 = }}
Cobalt(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Co(OH)2, dạng thường gặp là β-Co(OH)2. Đó là loại bột màu hồng đỏ, không hòa tan trong nước.

Nó được sử dụng nhiều như tác nhân làm khô cho sơn, vecni và mực, trong việc điều chế các hợp chất cobalt khác, như một chất xúc tác và trong việc sản xuất điện cực pin.

Điều chế
Cobalt(II) hydroxide kết tủa như một chất rắn khi một hydroxide kim loại kiềm được thêm vào một dung dịch nước muối Co2+:
:Co2+ + 2NaOH → Co(OH)2 + 2Na+

Hợp chất này có thể điều chế bằng phản ứng của cobalt(II) nitrat trong nước với dung dịch triethylamin như là cả base lẫn tác nhân tạo phức.

Phản ứng
Cobalt(II) hydroxide phân hủy thành cobalt(II) oxide ở nhiệt độ 168&nbsp;°C trong chân không và bị oxy hóa bằng không khí.

Giống như sắt(II) hydroxide, cobalt(II) hydroxide là một hydroxide base. Nó tạo thành [Co(H2O)6]2+ trong dung dịch acid. Trong các base mạnh, cobalt(II) hydroxide chấp nhận thêm các ion hydroxide để tạo thành dung dịch cobaltat(II) màu xanh đậm [Co(OH)4]2− và [Co(OH)6]4−.

Dạng beta có thể thu được như là các tấm rất nhỏ với hình học lục diện một phần, rộng 100-300 nm và dày 5–10&nbsp;nm.

Ống nano
Cobalt(II) hydroxide có thể thu được dưới dạng các ống nano, có thể được quan tâm trong công nghệ nano và khoa học vật liệu.

Tham khảo
Khonsu

Khonsu, Chonsu, Khensu, Khons, Chons hoặc Khonshu (, ) là vị thần cai quản Mặt trăng trong thần thoại Ai Cập cổ đại. Tên ông có nghĩa là "người du hành", ẩn dụ cho sự chuyển động của Mặt trăng trên bầu trời đêm. Bạn đồng hành của ông là thần mặt trăng Thoth, và hai ông là biểu tượng của dòng thời gian trôi. Ông cũng nắm giữ vai trò quan trọng trong việc tạo ra vũ trụ.

Thần Khonsu thường xuất hiện với bộ dạng một xác ướp, đầu đội chiếc đĩa mặt trăng, tay cầm móc - néo và vương trượng với 3 biểu tượng quyền lực (được cho là liên kết sức mạnh với thần Osiris). Đôi khi ông được miêu tả như một người đàn ông với đầu chim ưng, tương tự 2 thần Ra và Horus nhưng đầu đội đĩa mặt trăng.

Thần thoại
Là thần ánh sáng của ban đêm, ông đem đến bầu không khí trong lành cho mọi người, bảo vệ những người phụ nữ mang thai và giúp gia súc sinh sôi phát triển.

Tuy nhiên, vào buổi đầu Ai Cập, ông được xem là 1 vị thần hung ác và nguy hiểm. Khonsu được miêu tả là một vị thần khát máu, chuyên giết những kẻ thù của Pharaoh và lấy nội tạng của họ.

Thoth là vị thần trí tuệ nên Khonsu đã thua ông rất nhiều lần và số ánh trăng thu được đủ tạo thêm 5 ngày nữa. Trong 5 ngày này, Nut đã hạ sinh 5 vị thần: Osiris, Isis, Set, Nephthys và trong một số truyền thuyết, có cả Horus. Về sau, khi các giáo phái khác nhau hình thành, Horus trở thành con trai của Isis và Osiri.

Thờ cúng
Khonsu là con của thần Atum và nữ thần Mut. Cả ba thần đều được tôn thờ tại Thebes và được gọi chung là Bộ ba Thebes. Tại Kom Ombo, Khonsu được coi là con của Sobek và Hathor và tại Edfu thì là con của Osiris.

Tham khảo

không|nhỏ|484x484px|Khonsu dưới hình dạng chim ưng, đầu đội đĩa mặt trăng
Molybden(VI) oxide

| PubChem = 14802}}
| Section2 =
| Section7 = }}
Molybden(VI) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là MoO3. Hợp chất này là chất được sản xuất với số lượng lớn nhất so với bất kỳ hợp chất nào của nguyên tố molybden. Nó tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản hiếm molybdit.

Trạng thái oxy hóa của molybden trong hợp chất này là +6.

Điều chế và phản ứng chính
MoO3 được sản xuất trong công nghiệp bằng cách nung chiết molybden(IV) sulfide, quặng chính của kim loại molybden, với phương trình phản ứng được miêu tả:
:2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2↑
Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm đòi hỏi phải axit hóa các dung dịch nước của natri molybdat với axit perchloric:
:Na2MoO4 + H2O + 2HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2NaClO4
Dạng hợp chất ngậm nước đihydrat dễ mất nước để tạo thành dạng ngậm nước monohydrat và cả hai hợp chất đều có màu vàng nhạt.

Molybden(VI) Oxide là một hợp chất ít tan trong nước để tạo ra các loại axit molybdic.

Hợp chất khác
MoO3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
MoO3·⅕NH3·4⁄3H2O (15MoO3·3NH3·20H2O) là tinh thể dạng lăng kính;
MoO3·¼NH3·H2O (12MoO3·3NH3·12H2O) là tinh thể dạng lăng kính. Dạng 4MoO3·NH3·6H2O là tinh thể không màu;
MoO3·⅓NH3 là tinh thể không màu, D = 4,14 g/cm³;
MoO3·½NH3·⅚H2O (6MoO3·3NH3·5H2O) là tinh thể giống nước;
MoO3·3NH3 là chất rắn màu trắng tuyết.
MoO3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như MoO3·CO(NH2)2 là chất rắn màu trắng, D = 2,81 g/cm³.
Ứng dụng
Molybden trioxide được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất kim loại molybden. Ngoài ra, nó còn được dùng trong các thiết bị điện tử cũng như chất xúc tác oxy hóa trong ngành công nghiệp dầu khí.

Tham khảo
Nickel(II) hydroxide

| ChemSpider = 55452
| PubChem = 61534
| InChI = 1/Ni.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| InChIKey = BFDHFSHZJLFAMC-NUQVWONBAJ
| SMILES = [Ni+2].[OH-].[OH-]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Ni.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 12054-48-7
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 36897-37-7
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| EINECS = 235-008-5
| RTECS = QR648000}}
| Section2 =
| Section3 =
| CrystalStruct = Lục phương, hP3
| SpaceGroup = Pm1, No. 164
| LattConst_a = 0,3117 nm
| LattConst_b = 0,3117 nm
| LattConst_c = 0,4595 nm
| LattConst_alpha = 90
| LattConst_beta = 90
| LattConst_gamma = 120}}
| Section4 =
| Entropy = 79 J·mol-1·K-1

Tính chất
Nickel(II) hydroxide có hai dạng cấu hình đặc trưng là α và β. Cấu trúc α bao gồm các lớp Ni(OH)2 với anion intercalated hoặc nước. Hình thức β thông qua một cấu trúc chặt chẽ lục giác của ion Ni2+ và OH−. Ngoài các polymorphs α và β, một số nickel hydroxide như γ đã được tìm thấy, được phân biệt bởi các cấu trúc tinh thể với khoảng cách giữa các tấm lót lớn hơn nhiều. Một biến thể nickel-magnesi của khoáng vật (Ni, Mg)(OH)2 đã được khám phá trước đây tại Hagdale trên đảo Unst ở Scotland.

Phản ứng
Nickel(II) hydroxide thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành nickel(III) oxy-hydroxide, NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydride của kim loại (phản ứng 1 và 2).

Phản ứng 1: Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−

Phản ứng 2: M + H2O + e− → MH + OH−

Phản ứng thực tế: (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.

Độc hại
Ion Ni2+ là chất gây ung thư được biết đến. Các mối quan tâm về tính độc hại và an toàn liên quan đã thúc đẩy nghiên cứu tăng mật độ năng lượng của điện cực Ni(OH)2, chẳng hạn như bổ sung calci hydroxide hoặc cobalt(II) hydroxide.

Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như Ni(OH)2·2NH2OH là chất rắn màu xanh dương có cấu trúc polyme.

Tham khảo
Cao Mật Công chúa

Cao Mật Công chúa (chữ Hán: 高密公主, bính âm: Gāomì gōngzhǔ; ? - 655), là công chúa nhà Đường, con gái thứ tư của&nbsp;Đường Cao Tổ&nbsp;Lý Uyên, chị gái của&nbsp;Đường Thái Tông&nbsp;Lý Thế Dân.

Không rõ mẹ và năm sinh, nhưng được đoán là sinh vảo khoảng giữa năm 589 đến năm 598. Ban đầu xuất giá lấy Trưởng Tôn Hiếu Chính&nbsp;(長孫孝政), sau nghe theo&nbsp;Lý Kiến Thành&nbsp;tái giá với Đoàn Luân (段綸).&nbsp;Đại Nghiệp&nbsp;năm thứ 13 (617), thân phụ Lý Uyên khởi binh tại Thái Nguyên. Chồng bà Đoàn Luân bỏ chạy đến&nbsp;Lam Điền&nbsp;để tập hợp quân đội. Sau khi&nbsp;triều Đường&nbsp;kiến lập, bà được phong là Lãng Tà Công chúa (琅邪公主). Vĩnh Huy&nbsp;năm thứ 6 (655), bà qua đời, trước khi chết bà có thỉnh nguyện muốn lăng mộ của mình được xây dựng hướng về phía đông, phía của&nbsp;Đường Hiến lăng, nơi cha bà Đường Cao Tổ được chôn cất.&nbsp;Sau này khi bà cùng chồng được táng tại Đường Chiêu lăng.&nbsp;Với Trưởng Tôn Hiếu Chính bà có một người con gái là Trưởng Tôn thị, xuất giá lấy Đoàn Mỗ (段某)。

Đoàn Luân&nbsp;là con trai của Đoàn Văn Chấn (段文振).&nbsp;Với Đoàn Luân bà có một người con gái tên Đoàn Gian Bích&nbsp;(段蕑璧; 617&nbsp;- 651), và một người con trai tên Đoàn Nghiễm (段儼). Đoàn Gian Bích có tên tự là Đàm Nương (昙娘), hiệu là Phi Quốc phu nhân (邳國夫人), xuất giá lấy con trai của Trưởng Tôn Thuận Đức (长孙顺德).&nbsp;Trong số những thê thiếp của con trai bà Đoàn Nghiễm có tằng tôn nữ của Độc Cô Thiện (獨孤善), và Văn An Huyện chúa (文安縣主; 623&nbsp;- 648), con gái của Lý Nguyên Cát.

Ghi chú và tài liệu tham khảo
Germani dioxide

| ChemSpider = 14112
| SMILES = O=[Ge]=O
| UNII_Ref =
| UNII = 5O6CM4W76A
| InChIKey = YBMRDBCBODYGJE-UHFFFAOYAG
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/GeO2/c2-1-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = YBMRDBCBODYGJE-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1310-53-8
| CASNo_Ref =
| PubChem = 14796
| InChI = 1/GeO2/c2-1-3
| RTECS = LY5240000}}
| Section2 = }}
Germani dioxide, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là germanic Oxide và germania, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học GeO2. Hợp chất này rất có giá trị kinh tế và là là nguồn thương mại chính của nguyên tố germani. GeO2 cũng được hình thành như một lớp thụ động trên germani thuần khiết khi tiếp xúc với oxy trong khí quyển.

Phản ứng hóa học
Là một Oxide axit, germani dioxide tác dụng với nước tạo thành axit metagermanic (H2GeO3):

hoặc axit orthogermanic (H4GeO4):

Ứng dụng
Hỗn hợp silic dioxide và germani dioxide ("silica germania") được sử dụng làm vật liệu quang học cho sợi quang và ống dẫn sóng quang. Kiểm soát tỷ lệ của các phần tử cho phép điều khiển chính xác chỉ số khúc xạ. Kính silica-germania có độ nhớt thấp hơn và chỉ số khúc xạ cao hơn so với silic tinh khiết. Germania thay thế titania như là chất phụ gia silica cho sợi silica, loại bỏ nhu cầu xử lý nhiệt tiếp theo, và có tác dụng làm giòn cho các sợi này.

Độc tính và y tế
Germani dioxide có độc tính thấp, nhưng ở liều cao nó có gây độc.

Germani dioxide được sử dụng như là một chất bổ sung germani trong một số chất bổ sung dinh dưỡng và "chữa bệnh thần kỳ". Liều cao trong việc điều trị này dẫn đến một vài trường hợp bị ngộ độc germani.

Tham khảo
Cadmi(II) hydroxide

| ChemSpider = 8488675
| PubChem = 10313210
| InChI = 1/Cd.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| SMILES = [Cd+2].[OH-].[OH-]
| InChIKey = PLLZRTNVEXYBNA-NUQVWONBAA
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 21041-95-2
| CASNo_Ref = }}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
| Entropy = 96&nbsp;J·mol−1·K−1
| PEL = [1910.1027] TWA 0.005 mg/m³ (như Cd)

Cấu trúc, điều chế và phản ứng
Cadmi(II) hydroxide có cấu trúc giống như Mg(OH)2, bao gồm các tấm kim loại hình bát diện được bao quanh bởi các hình khối bát diện của các phối tử hydroxide.

Nó được sản xuất bằng cách xử lý cadmi(II) nitrat với natri hydroxide:
: Cd(NO3)2 + 2NaOH → Cd(OH)2↓ + 2NaNO3

Việc điều chế từ muối cadmi khác phức tạp hơn.

Cd(OH)2 và CdO tương đương nhau. Cadmi(II) hydroxide là hydroxide cơ bản hơn kẽm(II) hydroxide. Nó tạo thành phức anionic khi xử lý với dung dịch soda ăn da. Nó tạo thành các phức hợp với ion cyanide, thiocyanat và amoni khi thêm vào các dung dịch của các ion này. Cadmi(II) hydroxide phân hủy khi bị nung, tạo ra cadmi(II) oxide. Sự phân hủy bắt đầu ở 130 ℃ và kết thúc ở 300 ℃. Phản ứng với acid khoáng (HX) tạo ra muối cadmi(II) tương ứng (CdX2). Với acid hydrochloric, acid sulfuric và acid nitric, các sản phẩm này là cadmi(II) chloride, cadmi(II) sulfat và cadmi(II) nitrat.

Ứng dụng
Nó được dùng để sản xuất trong ắc quy lưu trữ, trong pin nickel-cadmi và bạc-cadmi trong khi xả:
: 2NiOOH + 2H2O + Cd → Cd(OH)2↓ + Ni(OH)2↓

Tham khảo
Natri stannat

| SMILES =
| InChI =
| InChIKey =
| StdInChI =
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey =
| StdInChIKey_Ref =
}}
|Section2=
|Section3=
| FlashPtC = 57
| AutoignitionPt = N/A
| LD50 = 2132 mg/kg [Chuột]
| MainHazards =
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| PEL =
| RPhrases =
}}
}}

Natri stannat, tên goị đầy đủ là hexahydoxostannat natri (IV), là hợp chất vô cơ có công thức . Muối này không màu, hình thành khi hòa tan thiếc hoặc thiếc(IV) oxit trong natri hydroxide và được sử dụng làm chất ổn định cho hydrogen peroxide. Trong các tài liệu cổ xưa, stannat đôi khi được thể hiện như một chất oxyanion đơn giản , trong trường hợp hợp chất này đôi khi được gọi là natri stannat-3-nước và đại diện là . Các dạng khan natri stannat, , được công nhận như là một hợp chất riêng biệt với riêng của số CAS Registry là 12058-66-1, và một bảng chỉ dẫn an toàn hóa chất riêng.

Điều chế
Các hợp chất stannat của kim loại kiềm được điều chế bằng cách hoà tan nguyên tố thiếc trong một hydroxide kim loại thích hợp, tạo ra natri stannat bằng phản ứng:
:Sn &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;NaOH &nbsp; + &nbsp; 4&nbsp;H2O &nbsp; → &nbsp; Na2[Sn(OH)6] &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;H2

Một phản ứng tương tự xảy ra khi thiếc dioxide được hòa tan trong base:
:SnO2 &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;NaOH &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;H2O &nbsp; → &nbsp; Na2[Sn(OH)6]

Dạng khan cũng có thể được điều chế từ thiếc dioxide bằng cách rang với natri cacbonat trong môi trường hỗn hợp cacbon monoxit / cacbon dioxide:
:SnO2 &nbsp; + &nbsp; Na2CO3 &nbsp; → &nbsp; Na2SnO3 &nbsp; + &nbsp; CO2

Cấu trúc
Anion là một phức hợp phối hợp có hình dạng bát diện, tương tự như hầu hết các stannat khác, chẳng hạn như anion hexaclorostannat (SnCl6)2-. Khoảng cách liên kết Sn-O trung bình là 2,071 Å.

Tham khảo
Beryli hydroxide

| CASNo = 13327-32-7
| PubChem = 25879
| ChemSpiderID = 24727701
| ChemSpiderID_Ref =
| EINECS = 236-368-6
| MeSHName = Beryllium+hydroxide
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 35102
| RTECS = DS3150000
| Gmelin = 1024
| SMILES = O[Be]O
| StdInChI = 1S/Be.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| StdInChI_Ref =
| InChI = 1/Be.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey = WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
| StdInChIKey_Ref =
| InChIKey = WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
}}
|Section2=
| MeltingPtC = 1000
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| Solubility = hơi tan
}}
|Section3=
|Section4=
| DeltaGf = -818 kJ/mol
| Entropy = 47 J·mol−1·K−1 Beryli hydroxide tinh khiết trong tự nhiên là hiếm (dưới dạng khoáng vật behoit, orthorhombic) hoặc rất hiếm (clinobehoit, monoclinic). Khi kiềm được thêm vào dung dịch muối beryli, hình thức α (dạng gel) được hình thành. Nếu phản ứng này xay ra khi để đứng hoặc đun sôi, sẽ tạo ra hình dạng β kết tủa. Cấu trúc này có cấu trúc giống như kẽm hydroxide, Zn(OH)2, với beryli ở trung tâm của tứ diện.

Phản ứng
Với dung dịch kiềm nó hòa tan để tạo thành anion tetrahydroxidoberyllat (2-). Ví dụ với dung dịch natri hydroxide:
:2NaOH(dd) + Be(OH)2(r) → Na2Be(OH)4(dd)

Với axit, sau phản ứng sẽ tạo ra muối beryli. Ví dụ, với axit sulfuric, beryli sunfat được hình thành:
:Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

Nung beryli hydroxide ở nhiệt độ 400&nbsp;°C để tạo thành bột màu trắng hoà tan, beryli oxit:
:Be(OH)2 → BeO + H2O

Tiếp tục nung ở nhiệt độ cao hơn sẽ tạo ra beryli oxit nhưng không hòa tan trong axit.

Tham khảo
Tetrabutylamoni hydroxide

| ChemSpiderID = 2005872
| InChI = 1/C16H36N.H2O/c1-5-9-13-17(14-10-6-2,15-11-7-3)16-12-8-4;/h5-16H2,1-4H3;1H2/q+1;/p-1
| InChIKey = VDZOOKBUILJEDG-REWHXWOFAE
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/C16H36N.H2O/c1-5-9-13-17(14-10-6-2,15-11-7-3)16-12-8-4;/h5-16H2,1-4H3;1H2/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = VDZOOKBUILJEDG-UHFFFAOYSA-M
| CASNo_Ref =
| CASNo=2052-49-5
| PubChem=2723671
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 1078154
| SMILES = [OH-].CCCC[N+](CCCC)(CCCC)CCCC
}}
|Section2=
|Section3=
}}

Tetrabutylamoni hydroxide là hợp chất hóa học với công thức , viết tắt là Bu4NOH với TBAOH hoặc TBAH. Loại này được sử dụng làm dung dịch trong nước hoặc rượu. Nó là một cơ sở chung trong hóa học hữu cơ. So với các base vô cơ truyền thống, như KOH và NaOH, Bu4NOH hòa tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ.

Phản ứng
Sự cô lập của Bu4NOH gây ra sự loại bỏ Hofmann, dẫn đến Bu3N và 1-buten. Các dung dịch của Bu4NOH thường bị ô nhiễm bởi Bu3N vì lý do này. Tương tự như vậy, trung hoà Bu4NOH với axit flohydric tạo ra một Bu4NF. Muối này hòa tan trong dung môi hữu cơ và rất hữu ích để desilyl hóa.

Tham khảo
Germani monosulfide

|Section8=
|Section2=}}

Germani monosulfide, còn được gọi dưới một cái tên khác là germani(II) sulfide là một hợp chất vô cơ của hai nguyên tố germani và lưu huỳnh, với công thức hóa học được quy định là GeS. Hợp chất này là một loại thủy tinh chalcogenua và đồng thời cũng là một chất bán dẫn. Germani sulfide có vẻ về ngoài được miêu tả là một hợp chất dạng bột có màu nâu đỏ hoặc dưới dạng tinh thể màu đen. GeS ở trạng thái khan khá ổn định trong không khí, thủy phân chậm trong không khí ẩm nhưng lại nhanh chóng phản ứng với nước để tạo thành hợp chất hydroxide, Ge(OH)2 và sau đó trở thành GeO. Ngoài ra, GeS còn là một trong số ít hợp chất sulfide có tính chất thăng hoa dưới chân không mà không bị phân hủy.

Điều chế
Việc điều chế hợp chất này được thực hiện lần đầu bởi Winkler bằng cách cho trộn hỗn hợp GeS2 với Ge lại với nhau. Các phương pháp khác bao gồm một dòng khí H2, hoặc với axit H3PO2 dư và sau đó là việc thăng hoa trong chân không.

Kết cấu
Germani monosulfide có cấu trúc lớp tương tự như một hợp chất khác là phosphor đen.

Tham khảo
Lá khởi vàng chưa nhỉ ?

Lá khởi vàng chưa nhỉ ? là một live concert diễn ra vào hai đêm 27 và 28 tháng 8 năm 2011 tại khán phòng Ngụy Như Kon Tum, Hà Nội của ca sĩ Thu Phương. Đây là live concert đầu tiên của Phương tại Việt Nam sau 9 năm cô sang Hoa Kỳ cư trú. Nó là chương trình thứ 5 nằm trong serie âm nhạc Không gian âm nhạc của đạo diễn Việt Tú và các cộng sự của anh. Đây được đánh giá là chương trình thành công nhất của serie Không gian âm nhạc, đồng thời nó cũng là chương trình kéo dài nhất, lên đến 4 tiếng đồng hồ, số bài hát được trình diễn cũng là nhiều nhất, 30 ca khúc.

Bối cảnh
Trước khi thực hiện Lá khởi vàng chưa nhỉ ? tại Hà Nội, Phương từng trở về nhiều lần sau một thời gian dài sinh sống và hoạt động âm nhạc ở Mỹ, nhưng đây là lần đầu tiên cô trở lại với tâm thế của một ca sĩ - nhân vật chính của một chương trình ca nhạc lớn.
|source=~Thu Phương|width=25%|align=right|style=padding:8px;}}Không gian âm nhạc số 5 là sự trở lại của Phương với khán giả Hà Nội sau 9 năm.

Danh sách ca khúc

1. Về đây nghe em (intro)

2. Có phải em mùa thu Hà Nội

3. Ngủ ngoan nhé ngày xưa

4. Cho tôi lại từ đầu

5. Quê hương tuổi thơ tôi

6. Điều cuối cùng đợi chờ

7. Dòng sông lơ đãng

8. Đêm nằm mơ phố

9. Chưa bao giờ

10.Không còn mùa thu

11.Mong về Hà Nội

12.Yêu là chết trong lòng

13.Xin cho tôi

14.Để dành

15.Dấu phố em qua

16.Sáng chủ nhật

17.Tiếng trống Paranưng

18.Cô gái đến từ hôm qua

19.Thôi anh hãy về

20.Biển cạn

21.Un-Break My Heart

22.Dấu chân địa đàng

23.Sóng về đâu

24.Tôi ơi đừng tuyệt vọng

25.Mỗi ngày tôi chọn một niềm vui

26.Về đi em

27.Tình yêu tôi hát

28.Khi xưa ta bé (Bang Bang)

29.Bèo dạt mây trôi

30.Người ở đừng về (outro)

Các bài có phần tham gia của khách mời

Toàn bộ diễn biến live concert được tường thuật tại đây:

Thành phần tham gia sản xuất
Biên tập nhạc mục: Chu Minh Vũ
Tổ chức & đạo diễn: Việt Tú
Đạo diễn âm nhạc: Trần Thanh Phương
Thanh Phương (guitar)
Lưu Hà An (piano)
Trần Thắng (Guitar lead)
Phan Kiên (Bass)
Huyền Trung (piano)
Hùng Cường (drums)
Riêng với không gian âm nhạc số 5, ban nhạc sẽ bổ sung hai nhạc công đàn dây solo.

Chú thích

Liên kết ngoài
Thu Phương trên Youtube
Vàng(III) hydroxide

| SystematicName = Gold(3+) trihydroxide
| OtherNames = λ3-AuranetriolAuric acidGold hydroxideGold trihydroxide
| Section1 =
| CASNo = 1303-52-2
| PubChem = 11536100
| ChemSpider = 21170948
| ChemSpider_Ref =
| EINECS = 215-120-0
| SMILES = O[Au](O)O
| SMILES1 = [OH-].[OH-].[OH-].[Au+3]
| StdInChI = 1S/Au.3H2O/h;31H2/q+3;;;/p-3
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = WDZVNNYQBQRJRX-UHFFFAOYSA-K
| StdInChIKey_Ref = }}
| Section2 = }}
Vàng(III) hydroxide (hay vàng trihydroxide, auric hydroxide) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Au(OH)3. Ngoài ra, với cùng công thức thu gọn, hợp chất này còn được gọi là axit auric (H3AuO3). Vàng(III) hydroxide dễ dàng tách nước ở nhiệt độ trên 140 ℃, tạo ra vàng(III) oxit. Muối của axit auric được gọi là aurat.

Vàng(III) hydroxide được sử dụng trong y học, làm đồ sứ, mạ vàng, và phương pháp chụp hình đage. Hợp chất lắng đọng trên các chất mang các tính chất thích hợp có thể được sử dụng để điều chế các chất xúc tác vàng.

Vàng(III) hydroxide là sản phẩm của sự ăn mòn điện hóa của quá trình mạ vàng. Vàng(III) hydroxide loãng được tạo ra từ quá trình mạ này, lớp mạ dày lên sẽ có thể bị vỡ vụn, và các hạt dẫn điện có thể gây ra đoản mạch hoặc các đường dẫn điện rò rỉ. Độ dày giảm của lớp vàng có thể dẫn đến sự gia tăng điện trở của nó, gây nên sự cố điện.

Tham khảo
Trần Đình Long (doanh nhân)

| nơi sinh = Hải Dương, Việt Nam
| cư trú = quận Hai Bà Trưng, Hà Nội
| dân tộc = Kinh
| quốc tịch =
| học vị = cử nhân kinh tế
| học vấn = Đại học Kinh tế Quốc dân
| công việc = Doanh nhân
| vợ chồng = Vũ Thị Hiền
| mẹ = Đỗ Thị Giới
| tổ chức = Công ty cổ phần Tập đoàn Hòa Phát
| nổi tiếng = Chủ tịch Hội đồng quản trị Tập đoàn Hòa Phát (HPG), doanh nhân thành công và giàu có nhất ngành thép Việt Nam, tỉ phú dollar Việt Nam
| tài sản = 2,2 tỷ USD (2021)
}}
Trần Đình Long (sinh ngày 22 tháng 2 năm 1961) là một doanh nhân, tỷ phú người Việt Nam. Ông hiện là Chủ tịch Hội đồng quản trị Công ty cổ phần Tập đoàn Hòa Phát (HPG). Ông được coi là doanh nhân thành công và giàu có nhất ngành thép Việt Nam.

Ông hiện cư trú ở quận Hoàn Kiếm, thành phố Hà Nội.

Mẹ ông tên là Đỗ Thị Giới. Tính đến 16/6/2017, bà Đỗ Thị Giới có 890,827 cổ phiếu HPG với giá trị 36.2 tỉ đồng.

Đầu tháng 3 năm 2019, tên Trần Đình Long xuất hiện trong danh sách tỉ phú USD trên danh sách real time của tạp chí Forbes với tài sản 1 tỉ USD, xếp thứ 1756 thế giới.
Tài sản
Trên bảng xếp hạng tỷ phú thế giới năm 2022 của Forbes, chủ tịch Hòa Phát xếp thứ 951 với tài sản 3,2 tỉ đô la Mỹ, người giàu thứ hai tại Việt Nam.
Cổ phiếu
Tính đến 1/12/2020, ông Trần Đình Long có 864,000,000 cổ phiếu HPG, tương đương 26,08% vốn điều lệ Hoà Phát với giá trị 33,523.2 tỉ đồng, sau khi mua thỏa thuận 24 triệu cổ phiếu từ Phó Chủ tịch HĐQT Doãn Gia Cường.. với giá gần 5 triệu USD (tương đương gần 96 tỉ đồng).

Năm 2011, ông mua một chiếc trực thăng 12 chỗ ngồi mang mã VN-D668. Chiếc trực thăng này có thể bay chặng dài Hà Nội - Đà Nẵng mà không cần phải tiếp thêm nhiên liệu. Chiếc trực thăng này thuộc sở hữu của riêng ông, hiện nay đang cho Tập đoàn Hòa Phát thuê. Tính đến 16/6/2017, bà Vũ Thị Hiền có 110,522,391 cổ phiếu HPG với giá trị 4,492.7 tỉ đồng. Năm 2013, bà là một trong 10 người giàu nhất sàn chứng khoán Việt Nam cùng ông Trần Đình Long.

Ông có hai người con lần lượt tên là Trần Vũ Minh và Trần Huyền Linh.

Tham khảo

Liên kết ngoài

Trần Đình Long tại Forbes
Beryli iodide

| ChemSpiderID = 74209
| InChIKey = JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Be.2HI/h;21H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref =
| CASNo = 7787-53-3
| EINECS =
| PubChem = 82231
| SMILES = [Be+2].[I-].[I-]
| InChI = 1/Be.2HI/h;21H/q+2;;/p-2
| ChEBI_Ref =
| KEGG_Ref = }}
| Section2 =
| Solubility = phản ứng với nước}}}}
Beryli iodide là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là beryli và iod, với công thức hóa học được quy định là BeI2. Hợp chất này có tính hút ẩm và phản ứng dữ dội với nước, tạo thành acid iodhydric.

Điều chế và phản ứng
Beryli iodide có thể được điều chế bằng cách cho kim loại beryli phản ứng với iod nguyên chất với nhiệt độ trong khoảng từ 500–700 ℃:
:Be + I2 → BeI2
Beryli iodide cũng được hình thành khi cho beryli carbide phản ứng với hydro iodide trong không khí:
:Be2C + 4HI → 2BeI2 + CH4↑
Iod ở trong hợp chất beryli iodide có thể dễ dàng bị thay thế bằng các halogen khác; nó phản ứng với fluor tạo beryli fluoride và fluoride của iod, với chlor cho beryli chloride và với brom tạo thành beryli bromide. Ngoài ra, beryli iodide cũng phản ứng dữ dội với các chất oxy hóa như chlorrat và permanganat để tạo ra hơi tím của iod. Chất rắn và hơi đều dễ cháy trong không khí.

Các ứng dụng
Beryli iodide có thể được sử dụng để điều chế beryli có độ tinh khiết cao bởi sự phân hủy của hợp chất trên dây vonfam nóng.

Tham khảo
Cảm biến áp điện

Cảm biến áp điện là loại cảm biến sử dụng hiệu ứng áp điện để biến đổi áp suất thành điện tích. Cảm biến làm việc trực tiếp với các đại lượng áp suất và biến dạng. Để đo các đại lượng như lực, gia tốc, nhiệt độ,... cần đến cơ cấu chuyển đổi sang áp lực lên cảm biến.

Tiền tố piezo- là tiếng Hy Lạp có nghĩa là 'ép' hoặc 'nén'.

Nguyên lý hoạt động
Hiệu ứng áp điện là hiệu ứng thuận nghịch, xảy ra trong một số chất rắn như thạch anh, gốm kỹ thuật,... Khi đặt dưới áp lực thì bề mặt khối chất rắn phát sinh điện tích, và ngược lại nếu tích điện bề mặt thì khối sẽ nén dãn. Hiệu ứng có mức cực đại ở các phương cắt xác định cho mảnh cắt từ tinh thể chất rắn đó, và trong nhiều loại vật liệu thì phương cắt này là góc 45° so với trục chính của tinh thể.

Do hiệu ứng áp điện, các khối gốm được dùng để chế đầu phát sóng, thường là phát siêu âm, và được gia công thích hợp cho phát sóng.

Sử dụng
Cảm biến biến đổi trực tiếp với các đại lượng áp suất và biến dạng. Để đo các đại lượng như lực, gia tốc, nhiệt độ cần đến cơ cấu chuyển đổi sang áp lực lên cảm biến.

Tuy nhiên do dò điện mà các điện tích sinh ra sẽ bị tổn thất dần. Vì thế cảm biến áp điện không dùng được cho các quá trình tĩnh, có giá trị không đổi trong thời gian nhất định nào đó.

Tham khảo

Xem thêm
Áp điện
Loa áp điện (loa gốm)
Đầu phát siêu âm (Ultrasonic transducer)

Liên kết ngoài
Material constants of gallium phosphate
Piezoelektrische Sensoren. In Website der Piezocryst Advanced Sensorics GmbH
Loa áp điện

Loa áp điện hay loa piezo (còn được gọi một cách thông dụng là loa gốm, hay buzzer) là loại loa phát âm sử dụng hiệu ứng áp điện để chuyển đổi tín hiệu điện ra âm thanh.

Nguyên lý hoạt động
Hiệu ứng áp điện là hiệu ứng thuận nghịch, xảy ra trong một số chất rắn như thạch anh, gốm kỹ thuật,... Khi đặt dưới áp lực thì bề mặt khối chất rắn phát sinh điện tích, và ngược lại nếu tích điện bề mặt thì khối sẽ nén dãn. Hiệu ứng có mức cực đại ở các phương cắt xác định cho mảnh cắt từ tinh thể chất rắn đó, và trong nhiều loại vật liệu thì phương cắt này là góc 45° so với trục chính của tinh thể.

Ứng dụng
Do khả năng tái tạo âm trầm không tốt, nên loa áp điện thường dùng cho phát âm thanh tần trung cao (0.5... 100&nbsp;kHz) như trong điện thoại, hoặc để báo hiệu bằng âm thanh trong các thiết bị điện tử công nghiệp hoặc gia dụng. Nó không thích hợp cho tái tạo âm thanh trung thực cao (Hi-fi).

Các đầu phát siêu âm được chế tạo theo quy cách riêng, nhưng phần tử căn bản vẫn là một loa áp điện, để phục vụ đo siêu âm trong các máy siêu âm y khoa, dò khuyết tật, hay thăm dò môi trường (sonar, đo hồi âm,...).

Các đầu phát siêu âm đủ mạnh, và được thiết kế để phát xung sóng có định hướng cao, dùng trong thiết bị làm sạch bằng siêu âm, trong đó dao động siêu âm làm bật ra các hạt bụi bẩn bám vào bề mặt đồ vật.

Loa gốm tại Việt Nam
Tại Việt Nam cũng có nhà chế tạo công bố là "sản xuất loa gốm... với vỏ gốm sứ Bát Tràng", song không rõ phần biến đổi điện-âm thanh thực hiện như thế nào.

Một số trang mạng thì mô tả "loa gốm" là phần ống loa được làm bằng gốm, do người ở Bát Tràng thực hiện, để cộng hưởng và định hướng lại âm thanh phát từ smartphone hoặc cụm loa ngoài của máy tính. Đó không phải là loa gốm điện tử theo định nghĩa ở bài này.

Tham khảo

Xem thêm
Cảm biến áp điện
Linh kiện điện tử

Liên kết ngoài
PC internal piezoelectric vs magnetic-driven speaker
Sekhmet

Sekhmet (cũng viết là Sachmis, Sakhmet, Sekhet, hoặc Sakhet) là một nữ thần chiến tranh của Ai Cập cổ đại. Tên bà có nghĩa là "Người mạnh mẽ" hay "Nữ thần của nỗi khiếp sợ". Bà có cái đầu của sư tử, đội đĩa mặt trời trên đầu, tay cầm quyền trượng và biểu tượng ankh. Một số sử gia cho rằng, thần Sekhmet đến từ Sudan (phía nam Ai Cập cổ đại trước kia), nơi có nhiều sư tử.

Thần thoại
Sekhmet đại diện cho cái nóng gắt của mặt trời vào giữa trưa, vì thế bà được gọi với cái tên Nesert, tức "ngọn lửa" và là vị thần khắc nghiệt.

Các văn tự cổ chép rằng, những Pharaoh đều được sinh ra bởi nữ thần Sekhmet (Vương thiều thứ 5). Đó chính là lý do giải thích tại sao có rất nhiều tượng của thần còn tồn tại.

Gia đình
Một truyền thuyết khác kể rằng, sau cơn say đó, người đầu tiên thần nhìn thấy sau khi tỉnh giấc là Ptah và bà đem lòng yêu vị thần này. Hai người có với nhau một người con trai, đó là thần Nefertem - vị thần y học và sắc đẹp. Vì là một hiện thân của nữ thần Hathor nên bà cũng được coi là con của thần Ra.

Sekhmet cũng được cho là mẹ của thần chiến tranh Maahes, cũng là con của Ptah ở Thượng Ai Cập, ở Hạ Ai Cập thì cho Maahes là con của nữ thần Bastet. Vì thế, nữ thần Sekhmet là đại diện của vùng Thượng Ai Cập và Bastet đại diện cho Hạ Ai Cập.

Thờ cúng
Nữ thần Sekhmet được tôn thờ nhiều nhất tại Memphis với tên gọi "Nữ thần hủy diệt" cùng với Ptah (chồng, thần Sáng tạo) và con trai Nefertem (thần Y học). Khi quyền lực chuyển giao từ Memphis sang Thebes trong thời kỳ Tân vương quốc, thần Sekhmet được thay bằng thần Mut (đôi khi xuất hiện dưới dạng sư tử), tạo nên Bộ ba Theban (Amun, Mut và Khonsu). Ba cũng được thờ riêng tại thành phố cổ Leontopolis.
]]

Chú thích
Vi khuẩn học

Vi khuẩn học là một nhánh và một chuyên ngành của sinh học nghiên cứu về hình thái học, sinh thái học, di truyền học và hóa sinh của vi khuẩn cũng như là nhiều khía cạnh khác liên quan tới chúng. Phân ngành của vi sinh vật học này liên quan tới việc nhận diện, phân loại và mô tả đặc điểm của các loài vi khuẩn. Bởi vì sự giống nhau của việc suy nghĩ và làm việc với vi sinh vật không phải vi khuẩn như động vật nguyên sinh, nấm và virus, đã có xu hướng mở rộng ngành vi khuẩn học thành ngành vi sinh vật. Những thuật ngữ này trước đây thường được dùng thay thế nhau..Tuy nhiên, vi khuẩn học có thể được phân loại thành một ngành khoa học riêng biệt.

Tổng quát
Vi khuẩn học là ngành khoa học nghiên cứu vi khuẩn và mối quan hệ của chúng với y học. Ngành vi khuẩn học phát triển từ việc các thầy thuốc cần phải áp dụng lý thuyết về vi trùng để thử nghiệm các mối lo ngại liên quan tới việc hỏng thức ăn và rượu vang vào thế kỷ 18. Việc nhận diện và mô tả đặc điểm của vi khuẩn có liên quan tới các bệnh đã dẫn tới những tiến bộ trong ngành vi khuẩn học gây bệnh. Nguyên tắc Koch đóng một vai trò quan trọng trong việc xác định mối quan hệ giữa vi khuẩn và một căn bệnh cụ thể. Kể từ đó, ngành vi khuẩn học đã có được nhiều bước tiến thành công ví dụ như vắc-xin có hiệu quả, như là diphtheria toxoid và tetanus toxoid. Cũng có một số loại vắc-xin thì không hiệu quả bằng và có tác dụng phụ như là vắc-xin typhoid. Ngành vi khuẩn học cũng đã giúp khám phá ra thuốc kháng sinh.

Xem thêm
Sinh học
Vi khuẩn
Vi sinh vật học

Đọc thêm
McGrew, Roderick. Encyclopedia of Medical History (1985), brief history pp 25–30
Kepler-90

| dec =
| dist_pc = 780 và có nhiệt độ bề mặt là 5778 K.

Cấp sao biểu kiến của ngôi sao, tức là mức độ sáng của nó khi nhìn từ Trái Đất, là 14. Do đó, nó quá mờ để có thể nhìn bằng mắt thường.

Hệ hành tinh
Kepler-90 đáng chú ý vì sự giống nhau về hình thể của hệ hành tinh của nó với Hệ Mặt Trời, trong đó các hành tinh đá ở gần ngôi sao nhất và các hành tinh khí ở xa hơn. Sáu hành tinh bên trong thì hoặc là siêu Trái Đất hoặc là tiểu Sao Hải Vương khi xét tới kích cỡ. Hai hành tinh ngoài cùng là hành tinh khí khổng lồ. Hành tinh được biết tới ở áp chót quay quanh ngôi sao chủ của nó ở cùng khoảng cách giữa Trái Đất và Mặt trời. Hành tinh ở ngoài cùng vẫn chưa được nghiên cứu đầy đủ.

| period_unit = day
}}

.

Tham khảo
Tống Đan

|birth_place = Côn Minh, tỉnh Vân Nam
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch = Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears =
|rank = Trung tướng
|awards =
}}
Tống Đan (; sinh tháng 7 năm 1956) là Trung tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLA). Ông hiện là Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX, Ủy viên Ủy ban Chính trị Pháp luật Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc, Bí thư Ủy ban Chính trị Pháp luật Quân ủy Trung ương Trung Quốc.

Tiểu sử
Thân thế
Tống Đan sinh tháng 7 năm 1956 tại Côn Minh, tỉnh Vân Nam, ông là người Tứ Hồng, tỉnh Giang Tô.

Giáo dục
Năm 1978 đến năm 1982, Tống Đan theo học tại Học viện Chính trị Pháp luật Tây Nam.

Sự nghiệp
Năm 1982, sau khi tốt nghiệp, Tống Đan công tác tại Phòng Bảo vệ, Quân khu Côn Minh và từng đảm nhiệm chức vụ Tổ trưởng Cục Pháp chế Quân ủy Trung ương, Phó Cục trưởng Cục Pháp chế Quân ủy Trung ương Trung Quốc.

Tháng 7 năm 2007, Tống Đan được bổ nhiệm làm Cục trưởng Cục Pháp chế Quân ủy Trung ương. Năm 2010, ông được bổ nhiệm giữ chức Phó Chủ nhiệm Văn phòng Quân ủy Trung ương Trung Quốc. Tháng 5 năm 2016, ông được bổ nhiệm làm Phó Bí thư Ủy ban Kiểm tra Kỷ luật Quân ủy Trung ương Trung Quốc.

Tháng 1 năm 2017, Tống Đan được bổ nhiệm giữ chức vụ Ủy viên Ủy ban Chính trị Pháp luật Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc, Bí thư Ủy ban Chính trị Pháp luật Quân ủy Trung ương Trung Quốc kế nhiệm Trung tướng Lý Hiểu Phong. Năm 2017, ông được phong quân hàm Trung tướng. Ngày 24 tháng 10 năm 2017, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XIX, Tống Đan được bầu làm Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX.

Tham khảo
Kế hoạch Roosevelt

Kế hoạch Roosevelt là một kế hoạch cho sự chiếm đóng Đức sau Thế chiến II. Theo đề xuất của Franklin D. Roosevelt, biên giới nước Đức sẽ tương đương với lãnh thổ Đức Quốc xã trước hiệp định Munich, riêng Đông Phổ sẽ bị chia cắt giữa Ba Lan và Liên Xô. Hai khu quốc tế tạm thời sẽ được tạo ra, một giáp Pháp và một cái khác giáp Bỉ và Hà Lan. Phần còn lại của Đức sẽ được chia thành sáu quốc gia: Áo, Bavaria, Hanover, Hesse, Phổ và Saxony.

Kế hoạch được sự ủng hộ của tổng thống Mỹ và một số nhà ngoại giao phương Tây, tuy nhiên không được ủng hộ bởi Liên Xô và Ba Lan. Sau chiến tranh, một sự phân chia khác đã được thông qua, theo đó mất mát lãnh thổ của Đức về phía đông lớn hơn, và Đức Quốc xã sau cùng bị chia thành 3 quốc gia (Áo, Tây Đức, Đông Đức) thay vì 6 quốc gia như kế hoạch này.
Tham khảo
Pin oxide bạc

|EtoS=500 Wh/L

Một loại pin sạc liên quan thường được nhắc đến là pin bạc-kẽm do sử dụng một biến thể của tính hóa học trong pin oxide bạc. Nó có hầu hết các đặc tính của pin oxide bạc. Và ngoài ra, nó có thể cung cấp nguồn năng lượng điện hóa có năng lượng riêng lớn nhất từ trước đến nay. Được sử dụng từ lâu trong các ứng dụng chuyên dụng, hiện nay pin loại này đang được phát triển cho nhiều thị trường chính, ví dụ như pin trong máy tính xách tay hay các thiết bị trợ thính.

Tham khảo
Cố Văn Căn

|birth_place = Nam Hối, thành phố Thượng Hải
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch =
|serviceyears = 1965 — 2009
|rank = Phó Đô đốc
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Cố Văn Căn (; sinh tháng 11 năm 1946) là Phó Đô đốc Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAN). Ông từng giữ chức vụ Phó Tư lệnh Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc và Tư lệnh Hạm đội Nam Hải phụ trách địa bàn Biển Đông.

Tiểu sử
Cố Văn Căn sinh tháng 11 năm 1946 tại trấn Đông Hải, huyện Nam Hối, tỉnh Giang Tô nay thuộc trấn Chúc Kiều, khu Phố Đông, thành phố Thượng Hải. Năm 1965, ông gia nhập Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ông từng đảm nhiệm chức vụ Hạm trưởng tàu ngầm.

Năm 1996, Cố Văn Căn được bổ nhiệm làm Phó Tư lệnh Hạm đội Đông Hải. Tháng 7 năm 1996, ông được phong quân hàm Chuẩn đô đốc. Tháng 7 năm 2004, ông được bổ nhiệm giữ chức vụ Tư lệnh Hạm đội Nam Hải kiêm Phó Tư lệnh Quân khu Quảng Châu thay cho ông Ngô Thắng Lợi. Tháng 7 năm 2005, ông được thăng quân hàm Phó Đô đốc.

Tháng 1 năm 2008, Cố Văn Căn được bổ nhiệm giữ chức vụ Phó Tư lệnh Hải quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAN). Tháng 12 năm 2009, Cố Văn Căn được miễn nhiệm chức vụ Phó Tư lệnh Quân chủng Hải quân, nghỉ hưu.

Tham khảo
Vanadyl(V) nitrat

| CASNo = ?16017-37-1
| PubChem = 135096579
| ChemSpiderID = ?123483
| ChemSpiderID_Ref =
| InChI =1S/3NO3.O.V/c32-1(3)4;;/q3-1;;+3
| InChIKey =NRKQBMOGOKEWPX-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = [V](O[N+]([O-])=O)(O[N+]([O-])=O)(O[N+]([O-])=O)=O}}
|Section2=
| BoilingPtC = 86 to 91
| BoilingPt_notes = ở 0,7mmHg
| Solubility = tan}}
}}
Vanadyl(V) nitrat, còn được gọi dưới nhiều tên gọi khác là vanadi oxytrinitrat hoặc vanadi oxynitrat là một hợp chất của nguyên tố vanadi, với trị số oxy hóa là +5 và các nhóm nitrat và oxy. Công thức hóa học của hợp chất này là VO(NO3)3 và có cấu tạo thành phần là dinitơ pentoxit và vanadi(V) oxit. Nó cũng là một hợp chất thuộc nhóm chất nitrating, thường thêm các nhóm nitơ vào các hợp chất thơm như benzen, phenol, clorobenzen, anisole, acetanilide, axit benzoic, etyl benzoat và toluen.
Tham khảo
Hi-fi

Độ trung thực cao hay Hi-fi (từ rút gọn trong tiếng Anh: High fidelity) là thuật ngữ được sử dụng bởi các thính giả đam mê âm thanh ca nhạc, trong đó có ca nhạc tại nhà (Home audio), để đề cập đến việc tái tạo âm thanh chất lượng cao. Nó phân biệt với âm thanh tái tạo có chất lượng thấp hơn do dùng đến thiết bị âm thanh giá rẻ hoặc chất lượng kém có thể được nghe thấy trong bản ghi âm được thực hiện cho đến cuối những năm 1940.

HiFi là viết tắt của cụm từ "High Fidelity", nó được sử dụng để chỉ chất lượng âm thanh hoặc hệ thống âm thanh chuyên nghiệp có khả năng tái tạo âm thanh rõ ràng, chi tiết và chân thật nhất có thể.

HiFi được định nghĩa là khả năng phát lại âm thanh chất lượng cao mà không gây méo hay lẫn các tạp âm so với âm thanh gốc ban đầu. Hệ thống HiFi thường được thiết kế để có thể tái tạo âm thanh trung thực, tương tự như những gì người nghe sẽ nghe thấy nếu họ đang trực tiếp đứng bên cạnh nguồn phát âm thanh gốc.

Các hệ thống HiFi thường được sử dụng trong các phòng thu âm, phòng nghe nhạc chuyên nghiệp hoặc cho các buổi biểu diễn trực tiếp.

Hi-fi lý tưởng là thiết bị có tiếng ồn và méo tiếng thấp, và đáp ứng tần số phẳng (trung tính, không màu) trong dải tần số làm việc dự định.

]]

Tham khảo

Xem thêm
Điếc

Liên kết ngoài

A Dictionary of Home Entertainment Terms
Un beau soleil intérieur

| based on =
| starring =
| music = Stuart A. Staples
| cinematography = Agnès Godard
| editing = Guy Lecorne
| distributor = Curiosa Films
| released =
| runtime = 94 phút
| country = Pháp
| language = Tiếng Pháp
| budget =
| gross = 2,7 triệu USD
}}

Un beau soleil intérieur () là một phim của Pháp trình chiếu vào năm 2017 và được đạo diễn bởi Claire Denis. Phim này dựa trên bài viết năm 1977 của Roland Barthes A Lover's Discourse: Fragments. Nhà văn Christine Angot và người thường làm việc chung với Denis Jean-Pol Fargeau và đạt được giải SACD.

Diễn viên
Juliette Binoche vai Isabelle
Xavier Beauvois vai Vincent
Philippe Katerine vai Mathieu
Josiane Balasko vai Maxime
Bruno Podalydès vai Fabrice
Gérard Depardieu
Valeria Bruni Tedeschi
Laurent Grévill vai François
Paul Blain vai Sylvain
Nicolas Duvauchelle vai người diễn viên
Alex Descas vai người đàn ông ốm

Sản xuất
Phim bắt đầu quay trong tháng 1 năm 2017 ở Creuse, Pháp. và kết thúc vào ngày 21 tháng 2 năm 2017.

Tham khảo

Liên kết ngoài
FA Premier League Stars

Microsoft Windows
|genre = Thể thao
|modes = Trò chơi điện tử một người chơi và Multiplayer
|platforms = PlayStation, Microsoft Windows
}}

F.A. Premier League Stars là một trò chơi điện tử thể thao được phát hành tại châu Âu vào năm 1999 cho PlayStation và Microsoft Windows, được phát triển và xuất bản bởi Electronic Arts.

Xem thêm
Stars (loạt trò chơi)

Tham khảo

Liên kết ngoài
FA Premier League Stars at GameSpot
Tập tin:Fa Premier League Pal.jpg

tệp tin jpg chất lượng cao

Mô tả
Nguồn:http://www.gifgratis.net/immagini/Psx/FICHE%20F/COVERS/Fa_Premier_League_Pal.jpg

Sử dụng hợp ký
Rationale for the fair use of this image in the FA Premier League Stars article:
It's used to represent a well-known and significant video game.
It has seen usage on numerous other websites, therefore Wikipedia use does not make it significantly more accessible.
It is for informational purposes only, and should not detract from the video game itself.
It does not limit Sony Computer Entertainment's ability to market the video game.

Giấy phép