undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Chromi(III) nitrat

| ChemSpider = 15285818
| UNII_Ref =
| UNII = C6H0RE016B
| InChI = 1/Cr.3NO3/c;32-1(3)4/q+2;3-1
| SMILES = [Cr+2].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O
| InChIKey = BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYAO
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cr.3NO3/c;32-1(3)4/q+2;3-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 13548-38-4
| CASNo_Ref =
| CASNo1 = 7789-02-8
| CASNo1_Ref =
| CASNo1_Comment = (9 nước)
| PubChem = 24598
| RTECS = GB6300000
| UNNumber = 2720}}
| Section2 = }}
Chromi(III) nitrat là một hợp chất vô cơ có thành phần là nguyên tố chromi và nhóm nitrat (công thức: Cr(NO3)3), ngoài ra còn có lượng nước được ngậm khác nhau. Hợp chất này thông thường và phổ biến nhất tồn tại dưới dạng một chất rắn màu tím ngậm nước, ngoài ra còn có dạng màu xanh lá cây khi khan cũng thường được nhắc đến. Các hợp chất Chromi(III) nitrat thường ít có giá trị trong ngành thương mại, tuy vậy cũng chúng cũng được ứng dụng trong ngành nhuộm. Hợp chất phổ biến trong các phòng thí nghiệm nhằm mục đích tổng hợp các phức hợp điều hợp Chromi.

Thuộc tính và điều chế
Muối khan tạo thành các tinh thể màu xanh lục và có độ hòa tan trong nước cao (trái ngược với hợp chất chromi(III) chloride khan hòa tan trong nước rất chậm trừ những điều kiện đặc biệt). Tại nhiệt độ 100 ℃, hợp chất này bị phân hủy. Dạng ngậm nước của chromi(III) nitrat có màu tím-đỏ cũng có tính chất hòa tan trong nước rất cao. Chromi(III) nitrat được sử dụng trong sản xuất chất xúc tác không có thành phần kim loại kiềm và là chất tẩy rửa.

Chromi(III) nitrat có thể được điều chế bằng cách hòa tan chromi(III) oxit trong axit nitric.

Cr(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Cr(NO3)3·4CO(NH2)2·2H2O là tinh thể màu lục nhạt hay là tinh thể màu lục Cr(NO3)3·6CO(NH2)2 là tinh thể màu lục.

Tham khảo
Bản quyền phát sóng Giải vô địch bóng đá thế giới 1998

FIFA, thông qua một số công ty, đã bán quyền phát sóng của giải vô địch bóng đá thế giới 1998 cho các đài truyền hình sau đây.

Truyền hình

Ghi chú:
Indonesia screened the tournament simulcast via 6-national free-to-air terrestrial television stations. It was broadcast simultaneously by 1-national state-owned public free-to-air terrestrial television station (TVRI) and relayed by the 5-national private commercial free-to-air terrestrial television stations (RCTI, SCTV, TPI, ANTeve, và Indosiar). They provided Indonesian sports commentary on all 64 matches.
It is a joint venture of France 1, France 2, France 3, France 4, TV5Monde và France Ô a subsidiary of France Télévisions. Its functions are the same as the 1998 FIFA World Cup TV.

Phát thanh

Tham khảo
Bismuth(III) nitrat

| Section2 =
| Solubility = phản ứng (khan), xem bảng tính tantan (5 nước)
| SolubleOther = tan trong axeton, axit axetic, glyxerolkhông tan trong etanol, etyl axetattạo phức với thiourê, selenourê
| MagSus = -91,0·10-6 cm³/mol}}
| Section7 = }}
Bismuth(III) nitrat là một hợp chất vô cơ thuộc loại muối gồm thành phần chính là cation bismuth trong trạng thái oxy hóa +3 và anion nitrat, với công thức hóa học được quy định là Bi(NO3)3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn phổ biến nhất là pentahydrat. Bi(NO3)3 được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất bismuth khác. Hợp chất này cũng được cung cấp trên thị trường hóa chất. Đặc biệt, hợp chất này là muối nitrat duy nhất được hình thành bởi một nguyên tố thuộc nhóm 15, chỉ ra bản chất kim loại của bismuth.

Điều chế và các phản ứng
Bismuth(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại bismuth và axit nitric đặc, được miêu tả bằng phương trình sau:

Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2H2O + NO↑

Hợp chất này cũng hòa tan trong axeton, axit axetic và glyxerol nhưng thực tế không tan trong etanol và etyl axetat.

Bismuth(III) nitrat tạo thành các phức không hòa tan với pyrogallol và cupferron. Hai phức chất này là cơ sở của các phương pháp xác định trọng lượng của bismuth.

Khi nung bismuth(III) nitrat có thể phân hủy tạo thành nitơ dioxide, NO2.

Hợp chất khác
Bi(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Bi(NO3)3·3CS(NH2)2 là tinh thể vàng hay Bi(NO3)3·5CS(NH2)2 là tinh thể đỏ.

Bi(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Bi(NO3)3·6CSe(NH2)2 là tinh thể đỏ đậm, tan trong nước, metanol, DMSO và etylen glycol.

Tham khảo
Buten

Buten (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp butène /bytɛn/), còn được viết là bu-ten, tên khác là butylen, là họ các anken với công thức chung là C4H8. Khi gọi tên buten thì có thể là gọi riêng 1 chất hoặc hỗn hợp các chất này. Chúng là một loại khí không màu xuất hiện trong cùng dầu mỏ, nhưng với lượng nhỏ đến mức không thể chiết tách được. Do đó, buten được điều chế bằng cách cracking xúc tác những hydrocarbon chuỗi dài trong quá trình luyện dầu mỏ. Quá trình này tạo ra 1 hỗn hợp sản phẩm, và buten được chiết ra bằng phương pháp chưng cất phân đoạn.

Buten có thể dùng làm monome để tạo ra polybuten nhưng polyme này lại đắt hơn nhiều so với những chất polyme khác với mạch carbon ngắn hơn như polypropylen. Vì thế polybuten được sử dụng đồng thời với một loại polyme khác ví dụ như trong keo dán.

Các đồng phân
Trong những phân tử có công thức hóa học C4H8 thì có 4 đồng phân là anken. Cả bốn hydrocarbon này đều có 4 nguyên tử cacbon và 1 liên kết đôi nhưng khác nhau về cấu trúc hóa học. Danh pháp IUPAC và tên thông thường của những chất đó là:

Trong hình cấu trúc trên, những số nhỏ màu xanh biểu thị số thứ tự của nguyên tử cacbon trong mạch chính. Một số hợp chất hữu cơ khác cũng có công thức C4H8 như cyclobutan và metylcyclopropan đều không phải anken nên không được gọi là buten. Cũng có những anken mạch vòng chứa 4 nguyên tử cacbon ví dụ như cyclobuten và 2 đồng phân của metylcyclopropen nhưng lại không có công thức C4H8 và không được đề cập ở đây.

Các tính chất
Cả bốn đồng phân của buten đều là khí ở nhiệt độ và áp suất thông thường, nhưng có thế hóa lỏng bằng cách giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất, gần giống như việc nén butan. Các khí này không màu, nhưng có mùi đặc trưng và rất dễ cháy. Mặc dù chúng ít xuất hiện trong tự nhiên, chúng có thể được sản xuất bằng các chế phẩm từ dầu mỏ hoặc cracking xúc tác chính dầu mỏ. Dù cho chúng khá bền vững, liên kết đôi khiến chúng hoạt động mạnh hơn các ankan cùng số cacbon, những chất được coi là khá trơ.

Nhờ có liên kết đôi, các anken này có thể là thành phần cho phản ứng polyme. Chúng có thể dùng để sản xuất cao su tổng hợp. But-1-en có mạch thẳng còn isobutylen có mạch nhánh. Với lượng nhỏ, but-1-en có thể được dùng làm chất đồng monome cùng với các alpha-olefin khác để sản xuất nhựa HDPE và LLDPE. Cao su butyl được chế tạo bằng phương pháp polyme hóa isobutylen với 2-7% isopren. Isobutylen còn được dùng để sản xuất metyl tert-butyl ete (MTBE) và isooctan, chất dùng để tăng hiệu suất cháy của xăng.

Tham khảo
Cadmi(II) nitrat

| ChemSpider = 23498
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 77732
| InChI = 1/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| SMILES = [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
| InChIKey = XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10325-94-7
| CASNo_Ref =
| CASNo1_Ref =
| CASNo1 = 10022-68-1
| CASNo1_Comment = (4 nước)
| PubChem = 25154
| PubChem_Comment = (khan)
| PubChem1 = 56924536
| PubChem1_Comment = (4 nước)
| UNNumber = 3087, 2570
| UNII_Ref =
| UNII = VF9RQV8VXV
| UNII1 = 4VEL5V5LC0
| UNII1_Comment = (4 nước)
| EINECS = 233-710-6}}
| Section2 = xem thêm bảng độ tan
| SolubleOther = tan trong acid, amonia, alcohol, ete, aceton5 g/L trong metanoltạo phức với amonia, hydrazin, thiourea
| MeltingPtC = 360
| MeltingPt_notes = (4 nước)
| BoilingPtC = 132
| BoilingPt_notes = (4 nước)
| MagSus = -5.51·10-5 cm³/mol (khan)-1.4·10-4 cm³/mol (4 nước)
| PointGroup = mm2 (4 nước)
| GHSSignalWord = Nguy hiểm
| HPhrases =
| PEL = [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd) và như một loại bột nhão dùng trong nhiếp ảnh.

Điều chế
Cadmi(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan kim loại cadmi hoặc cadmi(II) oxide, hydroxide hoặc carbonat trong acid nitric, tiếp theo sau đó là quá trình tinh thể hóa:
:CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
:CdCO3 + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2↑ + H2O
:Cd + 4HNO3 → 2NO2↑ + 2H2O + Cd(NO3)2

Phản ứng
Sự nhiệt phân ở nhiệt độ cao tạo ra cadmi(II) oxide và nitơ oxide. Khi hydro sulfide được truyền qua dung dịch được acid hóa của hợp chất cadmi(II) nitrat, thì cadmi(II) sulfide màu vàng được hình thành. Hợp chất sulfide này sau đó chuyển dần sang màu đỏ dưới điều kiện nhiệt độ sôi.

Khi tác dụng với dung dịch natri hydroxide, cadmi(II) nitrat tạo thành cadmi(II) hydroxide. Nhiều muối cadmi không hòa tan thu được bằng các phản ứng kết tủa tương tự.

Hợp chất khác
Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cd(NO3)2·4NH3 là tinh thể không màu hay Cd(NO3)2·6NH3 là bột vô định hình màu trắng.

Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Cd(NO3)2·3N2H4 là tinh thể trong suốt màu vàng lục nhạt.

Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cd(NO3)2·2CS(NH2)2 và Cd(NO3)2·4CS(NH2)2 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 2,27, 1,94 và 1,9 (g/cm³).

Cd(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Cd(NO3)2·2CSN3H5 là tinh thể không màu.

Tham khảo
Bản quyền phát sóng Giải vô địch bóng đá thế giới 2002

FIFA thông qua một số công ty, đã bán quyền phát sóng của giải vô địch bóng đá thế giới 2002 cho các đài phát thanh sau đây.

Truyền hình

Tham khảo

Liên kết ngoài
Cobalt(II) nitrat

| ChemSpider = 23369
| UNII_Ref =
| UNII = 65W79BFD5V
| InChI = 1/Co.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| SMILES = [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
| InChIKey = UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYAS
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Co.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 141-16-5
| PubChem = 25000
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 86209
| EINECS = 233-402-1
| RTECS = GG1109000}}
| Section2 = (6 nước)
| BoilingPt = (phân hủy, khan) (6 nước)}}
| Section7 = }}
Cobalt(II) nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính là gồm nguyên tố cobalt và nhóm nitrat và có công thức hóa học được quy định là Co(NO3)2. Hợp chất này cũng tồn tại dưới dạng muối và thường ngậm một lượng nước khác nhau. Nó thường được tìm thấy dưới dạng hexahydrat, công thức Co(NO3)2·6H2O, là một dạng có màu nâu đỏ. Hợp chất này là một muối tan được trong nước và các dung môi phân cực khác.

Sử dụng
Hợp chất này thường được sử dụng để điều chế kim loại cobalt có độ tinh khiết cao. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng trong việc sản xuất thuốc nhuộm và mực.

Sản xuất
Hợp chất dưới dạng ngậm nước hexahydrat được điều chế bằng kim loại cobalt hoặc một trong các hợp chất của cobalt như oxide, hydroxide hoặc carbonat với acid nitric:
:Co + 4HNO3 + 4H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + 2NO2↑
:CoO + 2HNO3 + 5H2O → Co(H2O)6(NO3)2
:CoCO3 + 2HNO3 + 5H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + CO2↑

Hợp chất khác
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Co(NO3)2·3NH3 (hồng), Co(NO3)2·4NH3 (tím), Co(NO3)2·5NH3 (tím), hay Co(NO3)2·9NH3 (đỏ cam nhạt). hay Co(NO3)2·3N2H4 (vàng cam, sẽ nổ nếu thêm H2SO4 hoặc đun nóng đến ).
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Co(NO3)2·CO(NH2)2 là tinh thể đỏ, Co(NO3)2·2CO(NH2)2·4H2O là tinh thể đỏ tím, Co(NO3)2·4CO(NH2)2 là tinh thể hồng hay Co(NO3)2·6CO(NH2)2 là tinh thể đỏ đậm. Khối lượng riêng của phức 2 urê-4 nước là 1,88 g/cm³, của phức 4 urê-2 nước là 1,73 g/cm³.
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Co(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn hồng.
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Co(NO3)2·4CS(NH2)2.½H2O là chất rắn màu lục lam (D = 1,65 g/cm³) hay Co(NO3)2·5CS(NH2)2 là chất rắn màu dương đen.
Co(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Co(NO3)2·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím.

Tham khảo
Hệ số Seebeck

Hệ số Seebeck, còn gọi là độ nhạy nhiệt điện, của một chất là mức độ cường độ điện áp nhiệt gây ra do phản ứng với sự khác biệt về nhiệt độ giữa vật liệu đó, như được gây ra bởi hiệu ứng Seebeck.

Trong hệ đơn vị SI hệ số Seebeck là V/°K (volts/độ Kelvin), song phần lớn vật chất có ở mức microvolt mỗi độ Kelvin (μV/K).

Việc sử dụng các vật liệu có hệ số Seebeck cao là một trong nhiều yếu tố quan trọng cho hoạt động hiệu quả của máy tạo nhiệt điện và bộ làm mát bằng nhiệt điện. Thông tin thêm về vật liệu nhiệt điện hiệu năng cao có thể tìm thấy trong bài báo về vật liệu nhiệt điện. Trong các cặp nhiệt điện, hiệu ứng Seebeck được sử dụng để đo nhiệt độ, và để đạt chính xác cao cần sử dụng các vật liệu có hệ số Seebeck ổn định theo thời gian.

Về mặt vật lý độ lớn và dấu của hệ số Seebeck có thể được hiểu là được cho bởi entropy trên một đơn vị tích điện chạy bằng dòng điện trong vật liệu. Nó có thể là dương hoặc âm. Trong các chất dẫn điện có thể hiểu được về các vận chuyển điện tử độc lập, các hạt tải điện gần như tự do, hệ số Seebeck là âm đối với các tải điện mang điện tích âm (như điện tử), và là dương đối với các tải điện mang điện tích dương (như các lỗ trống).

Tham khảo

Xem thêm
Hiệu ứng Seebeck

Liên kết ngoài
Giảm glucose máu

Glucose máu ở người bình thường nằm trong khoảng 80&nbsp;mg%-120&nbsp;mg%. Nếu nồng độ glucose máu dưới 80&nbsp;mg%, coi như có tình trạng giảm glucose máu. Sự sụt giảm này có thể do sinh lý bình thường hoặc do một tình trạng bệnh lý nào đó gây ra và thường không có triệu chứng lâm sàng rõ rệt. Trừ khi sự sụt giảm này quá nghiêm trọng (ở người lớn là dưới 45&nbsp;mg%, trẻ nhỏ dưới 40&nbsp;mg%), nó trở thành bệnh lý hạ đường huyết và cần có chỉ định cấp cứu nội khoa kịp thời.
Nguyên nhân
Giảm cung cấp glucid
Do đói ăn lâu ngày hoặc trong các khoảng thời gian cách xa bữa ăn
Kém hấp thu glucose do các nguyên nhân:
-Thiếu các men ly giải đường đa ở ống tiêu hóa, nhất là trong dịch tụy và nước bọt.
-Ống tiêu hóa bị tổn thương làm mất các vi nhung mao dẫn đến kém hấp thu vào niêm mạc ruột.
-Thiếu các men nội bào để tiến hành phosphoryl hóa glucose tạo năng lượng cho cơ thể.
Giảm tích trữ và chuyển hóa trung gian:
-Các tế bào gan bị tổn thương (xơ gan,viêm gan,ung thư gan,...) làm giảm dự trữ glucose dưới dạng glycogen, giảm phóng thích glucose vào máu, dễ gây hạ đường huyết ở xa các bữa ăn.
-Giảm tích trữ glycogen do thiếu các men tổng hợp ở gan,cơ và mô mỡ.
-Thiếu các men giáng hóa glycogen, làm ứ đọng glycogen ở gan, ức chế các men tân tạo đường hoạt động.
-Thiếu men dung nạp galactose và/hoặc fructose làm ứ trệ ở mô, ức chế các men chuyển hóa glucose.
-Giảm tân tạo glucose từ các nguồn lipid,protid,...
Tăng tiêu thụ glucid
Tăng nhu cầu của cơ thể để cung cấp năng lượng: trong sốt,rét run,sốc,nhiễm khuẩn huyết,u bướu,...
Tăng thoái hóa glucose theo các con đường khác, gặp nhiều trong u đảo tụy.
Do rối loạn ở thận làm ngưỡng lọc cầu thận đối với glucose giảm, tăng đào thải glucose ra nước tiểu.
Rối loạn điều hòa đường huyết
Do rối loạn các yếu tố thần kinh: ức chế giao cảm, cường phó giao cảm,...
Tăng tiết insulin, giảm tiết các hormon làm tăng đường huyết như T3,T4 ở tuyến giáp, corticoid ở vỏ thượng thận, glucagon ở tụy,... do bệnh nội tiết hay các nguyên nhân khác.
Các nguyên nhân khác
Dùng thuốc đái tháo đường,thuốc chống động kinh, nhiễm độc rượu, nghiện thuốc lá,...
Cơ chế bệnh sinh
Các tế bào não chủ yếu vận chuyển glucose dưới dạng thẩm thấu không phụ thuộc vào insulin để tạo năng lượng. Do đó, mọi sự sụt giảm glucose quá mức đều gây ảnh hưởng đến não bộ đầu tiên. Có 2 cơ chế gây ra các triệu chứng ở người bị giảm glucose máu và hạ đường huyết:
-Cơ chế do hệ thần kinh tự động chi phối thông qua trục giao cảm-tủy thượng thận làm tăng tiết catecholamin dẫn tới tăng nhịp tim,tăng thở,xanh xao,run rẩy,lo lắng,đổ mồ hôi,dị cảm,...
-Cơ chế do ảnh hưởng trực tiếp của glucose đối với hệ thần kinh: mệt mỏi,co giật,hoa mắt,chóng mặt,thay đổi hành vi,...
Tham khảo
Rubidi nitrat

| ChemSpiderID = 23971
| InChI = 1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1
| InChIKey = RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYAE
| SMILES = [Rb+].[O-][N+]([O-])=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
| InChIKey1 = RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 13126-12-0
| CASNo_Ref =
| EINECS = 236-060-1
| PubChem = 25731
| RTECS = QV0900000
}}
|Section2=
| SolubleOther =
| Solvent =
| RefractIndex = 1.524
| MagSus = &minus;41.0·10−6 cm³/mol
}}
| Section3 =
}}
}}
Rubidi nitrat là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm nguyên tố rubidi và nhóm nitrat, có công thức hóa học là RbNO3. Muối nitơ kim loại kiềm này có màu trắng và hòa tan trong nước.

Tính chất
Rubidi nitrat tồn tại dưới dạng thức là một tinh thể màu trắng dạng bột hòa tan trong nước và ít tan trong axeton. Trong một bài kiểm tra thí nghiệm về việc bị đốt cháy dưới ngọn lửa, RbNO3 cháy phát ra ánh sáng màu tím hơi mờ.

Sử dụng
Các hợp chất Rubidi có rất ít ứng dụng. Giống như caesi nitrat, nó được sử dụng trong bức xạ hồng ngoại dùng tạo thành thành phần của pháo hoa, đóng vai trò là một chất màu và chất oxy hóa, ví dụ: trong các loại pháo và pháo sáng. Nó cũng được sử dụng làm nguyên liệu thô để điều chế các hợp chất rubidi khác và kim loại rubidi và sản xuất các chất xúc tác. Tuy có ứng dụng như trên, nhưng hợp chất này hiếm khi được sử dụng trong pháo hoa nhằm mục đích tạo ra pháo hoa màu đỏ tím.

Sản xuất
RbNO3 có thể được điều chế bằng cách hòa tan kim loại rubidi, hoặc các hợp chất của rubidi của nó là hydroxide hoặc cacbonat trong axit nitric:

RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O

2 Rb + 2 HNO3 → 2 RbNO3 + H2

Tham khảo
Zirconi(IV) nitrat

| CASNo = 13746-89-9
| PubChem = 162478205
| ChemSpiderID = 24459
| ChemSpiderID_Ref =
| InChI =1S/4NO3.Zr/c42-1(3)4;/q4-1;+4
| InChIKey =OERNJTNJEZOPIA-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = [Zr+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O }}
| Section2 = }}
Zirconi(IV) nitrat là một muối nitrat của kim loại chuyển tiếp hiếm zirconi với công thức hóa học Zr(NO3)4. Ngoài cái tên chính thức, hợp chất này còn được gọi dưới nhiều cái tên khác như zirconi tetranitrat hoặc zirconic nitrat.

Hợp chất này có mã số UN là UN 2728 và thuộc nhóm phân lớp 5.1, có nghĩa nó là một chất oxy hóa.

Sử dụng
Zirconi(IV) nitrat được sản xuất bởi một số nhà cung cấp hoá chất. Nó được sử dụng như một nguồn cung cấp zirconi cho các hợp chất muối khác, với vai trò như một tiêu chuẩn phân tích hoặc như một chất bảo quản. Zirconi(IV) nitrat và nitroni pentanitratozirconat có thể được sử dụng như các chất tiền tích tụ hơi hóa học khi chúng bay hơi và phân hủy ở nhiệt độ trên 100 ℃ để hình thành zirconia. Ở 95 ℃, zirconi(IV) nitrat tăng áp với áp suất 0,2 mmHg và có thể được lắng đọng dưới dạng zirconi(IV) oxit trên silic ở nhiệt độ 285 ℃. Hợp chất này có lợi thế ở chỗ nó là một nguồn duy nhất, có nghĩa là nó không phải là hỗn hợp với các vật liệu khác như oxy, phân hủy ở nhiệt độ tương đối thấp và không làm ô nhiễm bề mặt của các nguyên tố khác như hydro hoặc flo.

Tham khảo
Lý Nam Đế (định hướng)

Lý Nam Đế (chữ Hán: 李南帝) có thể là tôn hiệu cũng là thụy hiệu của những vị vua nhà Tiền Lý sau:

Tiền Lý Nam Đế Lý Bí
Hậu Lý Nam Đế Lý Phật Tử
Điệu Ẩn Vương

Điệu Ẩn Vương (chữ Hán: 悼隱王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

Danh sách
Minh triều An Định Điệu Ẩn Vương
Minh triều Nhạc An Điệu Ẩn Vương
Minh triều Hoa Dương Điệu Ẩn Vương

Xem thêm
Ẩn Vương
Hoài Ẩn Vương
Đoan Ẩn Vương
Chu Ẩn Vương
Sở Ẩn Vương
Đoan Ẩn vương

Đoan Ẩn Vương (chữ Hán: 端隱王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ chư hầu hoặc phiên vương.
Danh sách
Minh triều Thạch Thành Đoan Ẩn Vương
Minh triều Sùng Dương Đoan Ẩn Vương
Xem thêm
Điệu Ẩn Vương
Hoài Ẩn Vương
Chu Ẩn Vương
Sở Ẩn Vương
Ẩn Vương
Đoan Vương
Đoan Khang Vương
Đoan Hy Vương
Đoan Trang vương
Đoan Giản Vương
Đoan Huệ Vương
Cumhuriyet

| political = Chủ nghĩa thế tụcTrung TảChính trị cánh TảDân chủ Xã hội
| language = Tiếng Thổ
| headquarters = Şişli, Istanbul, Thổ Nhĩ Kỳ
| circulation = 51,281 mỗi ngày
| website =
| circulation_ref =
| logo_size =
| circulation_date = period 9 – ngày 15 tháng 12 năm 2013
}}

Cumhuriyet (Cộng hòa) là một nhật báo có chất lượng lâu đời nhất ở Thổ Nhĩ Kỳ. Trụ sở chính được đặt tại Istanbul, tờ báo cũng có văn phòng ở Ankara và Izmir.

Được thành lập vào ngày 7 tháng 5 năm 1924 bởi nhà báo Yunus Nadi Abalıoğlu, một người bạn của [Mustafa Kemal Atatürk | Atatürk], người thành lập Cộng hòa Thổ Nhĩ Kỳ, nó có khuynh hướng trung thành với chủ nghĩa thế tục và chế độ Cộng hòa. Trong quá khứ thân thiện với Đảng Kemal [Đảng Cộng hòa Nhân dân] (CHP), tờ báo Trung Tả đã chuyển sang một con đường độc lập hơn theo thời gian, ủng hộ dân chủ, các giá trị tự do xã hội tự do và thị trường tự do.

Vào năm 2015 nó đã được trao giải thưởng Tự do Báo chí bởi tổ chức phi chính phủ quốc tế Phóng viên không biên giới vì đã chống lại áp lực của chính phủ ngày một tăng. Chẳng bao lâu sau đó, Tổng biên tập của Cumhuriyet Can Dündar và đại diện của tờ báo Erdem Gül ở Ankara đã bị bắt giam và phải chịu án tù chung thân. Trong thập kỷ qua, nhân viên của tờ báo cũng đã bị tấn công về mặt thể chất, với cuộc tấn công bằng Molotov cocktail năm 2008 vào trụ sở Cumhuriyet ở quận Şişli của Istanbul đáng nhắc tới. Vào cuối năm 2016, gần một nửa các phóng viên, nhà báo và giám đốc điều hành của tờ báo đã bị chính phủ Erdogan bắt giam.

Tham khảo

Liên kết ngoài

https://twitter.com/asliaydintasbas
Sự kiện tuyệt chủng Eocen–Oligocen

|caption=Sự kiện tuyệt chủng Eocen&ndash;Oligocen được đánh dấu là E&ndash;&thinsp;O.}}

Sự chuyển tiếp từ giai đoạn cuối Thế Eocen sang giai đoạn đầu Thế Oligocen được đánh dấu bởi một sự kiện tuyệt chủng trên quy mô lớn và biến động về động thực vật (mặc dù vẫn là nhỏ khi so sánh với các sự kiện đại tuyệt chủng). Hầu hết các sinh vật bị ảnh hưởng sống ở dưới biển hoặc dưới nước trong tự nhiên. Chúng bao gồm cả những sinh vật cuối cùng của những loài động vật biển có vú cổ đại, phân bộ Archaeoceti.

Đây là thời điểm diễn ra một sự biến đổi khí hậu lớn, lạnh đi một cách đặc biệt, tuy nhiên nó lại không liên quan một cách rõ ràng với bất cứ một tác động nghiêm trọng mang tính đơn lẻ nào hoặc bất cứ sự kiện thảm họa núi lửa nào. Một nguyên nhân khác dẫn đến sự kiện tuyệt chủng được suy đoán có thể là do hoạt động núi lửa trong thời gian dài. Một suy đoán nữa đó là các sự kiện tuyệt chủng có thể có liên quan tới một vài va chạm vẫn thạch lớn xảy ra vào khoảng thời điểm này. Một sự kiện kiểu như vậy đã gây ra hố va chạm Vịnh Chesapeake (40&nbsp;km), và một cái khác tại Hố va chạm Popigai (100&nbsp;km) ở miền trung Siberia, phân tán các mảnh vụn có lẽ xa tới tận châu Âu. Niên đại mới của thiên thạch Popigai đã gợi ra rằng nó có lẽ là nguyên nhân của cuộc tuyệt chủng hàng loạt.

Một giả thuyết khoa học chủ đạo về sự lạnh đi của khí hậu ở thời điểm này đó là việc giảm nồng độ cacbon dioxide trong không khí, mà đã suy giảm một cách dần dần trong giai đoạn giữa cho tới cuối thế Eocen và có khả năng đạt tới ngưỡng nào đó xấp xỉ 34 triệu năm trước. Giới hạn này lại có liên quan một cách mật thiết với sự kiện Oligocene Oi-1, một sự mất cân bằng đồng vị của oxy đã đánh dấu sự hình thành của dải băng bao phủ toàn bộ Nam Cực.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Extinction an essay by Richard Cowen
Nhôm phosphide

| ChemSpiderID = 28171
| UNII_Ref =
| UNII = E23DR6L59S
| InChI = 1/Al.P/rAlP/c1-2
| SMILES = [Al]P
| InChIKey = PPNXXZIBFHTHDM-LQQCNYPFAR
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Al.P
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = PPNXXZIBFHTHDM-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 20859-73-8
| CASNo_Ref =
| PubChem = 30332
| RTECS = BD1400000
| EINECS = 244-088-0
}}
|Section2=
| RefractIndex = 2.75 (IR), ~3 (Vis) Việc khử trùng cũng gây ra tử vong không chủ ý, chẳng hạn như các ví dụ ở Ả-rập Xê-út và Hoa Kỳ. Hợp chất này được biết đến với tên gọi "viên gạo" ở Iran, vốn để sử dụng để bảo quản gạo, đã có những sự cố thường xuyên xảy ra do tai nạn hoặc do cố ý. Một chiến dịch do Tổ chức Y khoa Pháp chế Iran chấm dứt sử dụng hợp chất này làm thuốc trừ sâu.

Tái chế các thùng chứa nhôm phosphide đã qua sử dụng cũng đã gây ra cái chết của ba thành viên trong gia đình tại Alcalá de Guadaira, Tây Ban Nha. Họ đã giữ chúng trong bao nhựa trong phòng tắm. Nguyên nhân tử vong do họ vô tình để cho nhôm phosphide phản ứng với nước hoặc để nơi độ ẩm, và khiến hợp chất trở thành phosphine, dẫn đến cái chết của họ trong vài giờ.

Nhiễm độc nhôm phosphide được coi là một vấn đề ở quy mô lớn ở tiểu lục địa Ấn Độ.

Tham khảo
Titani(III) phosphide

| CASNo = 12037-65-9
| PubChem = 82856
| EINECS = 234-862-6
| InChI = 1S/P.Ti
| SMILES = P[Ti]}}
| Section2 = .
| MeltingPt = >
| MeltingPtC = 1400
| MeltingPt_ref = Hợp chất TiP không phản ứng với bất kì loại axit nào cũng như không phản ứng với nước thông thường. Ti5P3, và Ti4P3.

Hợp chất titan(III) phosphide cũng thường bị nhầm lẫn với titan(IV) phosphat hoặc titan(IV) isopropoxit, và cả hai hợp chất này đôi khi được biết đến bằng cái tên viết tắt TIP.

Tham khảo
Diamoni biphosphat

|Section1=
| ChemSpiderID = 22946
| UNII_Ref =
| UNII = 10LGE70FSU
| InChI = 1/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h21H3;(H3,1,2,3,4)/p-1
| SMILES = [NH4+].[NH4+].OP([O-])([O-])=O
| InChIKey = MNNHAPBLZZVQHP-REWHXWOFAG
| StdInChI = 1S/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h21H3;(H3,1,2,3,4)
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7783-28-0
| CASNo_Ref =
| PubChem = 24540
}}
|Section2=
|Section4=
|Section7=
|Section8=
}}

Diamoni phosphat (DAP) (công thức hóa học , danh pháp IUPAC là diamoni hydrogen phosphat) là một trong những muối amoni phosphat hòa tan trong nước có thể được sản xuất khi amonia phản ứng với axit phosphoric. Chất rắn diamoni phosphat thể hiện áp lực phân ly của amonia theo biểu thức và phương trình sau:

Trong đó:
P: áp suất ly khai của amonia
T: Nhiệt độ tuyệt đối (K)

Tại 100&nbsp;°C, áp lực ly khai của diamoni phosphat xấp xỉ 5 mmHg.

Ứng dụng
DAP được sử dụng làm phân bón. Khi được sử dụng cho thực vật, nó làm tăng độ pH của đất, nhưng trong một thời gian dài, đất được xử lý trở nên có tính axit hơn trước khi nitrat hóa của amoni. Nó không tương thích với hóa chất kiềm vì ion amoni của nó có nhiều khả năng chuyển đổi thành amonia trong môi trường có pH cao. PH trung bình trong dung dịch là 7,5-8. Tỉ lệ điển hình là 18-46-0 (18% N, 46% P2O5, 0% K2O). Đây là những tác động quan trọng trong việc chống lại cháy rừng như giảm nhiệt độ phân huỷ và làm tăng lượng than củi tạo ra làm giảm lượng nhiên liệu có sẵn và có thể dẫn tới sự hình thành cháy. Đây là thành phần lớn nhất của một số sản phẩm chữa cháy phổ biến trên thị trường.

DAP cũng được sử dụng như là một chất dinh dưỡng men trong sản xuất rượu vang và mật ong; như một chất phụ gia trong một số nhãn hiệu thuốc lá có vẻ như là chất tăng cường nicotin; để ngăn chặn ánh sáng lấp lánh trong trận đấu, trong đường tinh chế; như là một thông lượng để hàn thiếc, đồng, kẽm và đồng thau và để kiểm soát sự kết tủa các thuốc nhuộm keo hòa tan bằng kiềm và không hòa tan trong axit trên len.

Tham khảo
Văn phòng Liên Hợp Quốc về Giải trừ quân bị

Văn phòng Liên Hợp Quốc về Giải trừ quân bị, viết tắt tiếng Anh là UNODA (United Nations Office for Disarmament Affairs) được thành lập vào tháng 1 năm 1998 với tư cách là Vụ Quản lý Giải trừ quân bị, một phần của kế hoạch cải cách Liên Hợp Quốc của Tổng thư ký Kofi Annan, như ông trình bày trong bản báo cáo tại Đại hội đồng Liên Hợp Quốc tháng 7 năm 1997.

Mục tiêu của Văn phòng là thúc đẩy giải trừ vũ khí hạt nhân và không phổ biến vũ khí hạt nhân, và tăng cường các chế độ giải trừ vũ khí hạt nhân, vũ khí hóa học và sinh học khác. Nó cũng thúc đẩy các nỗ lực giải trừ vũ khí trong lĩnh vực vũ khí thông thường, đặc biệt là mìn và vũ khí nhỏ, thường là vũ khí được lựa chọn trong các cuộc xung đột đương thời.

Đại diện cao cấp của Văn phòng từ tháng 6 năm 2015 là Kim Won-soo.

Các đại diện cao cấp của Văn phòng

Tham khảo

Xem thêm

Liên kết ngoài
UN - Office for Disarmament Affairs
UN Regional Centre for Peace and Disarmament in Africa
UN Regional Centre for Peace and Disarmament in Asia and the Pacific
UN Regional Centre for Peace, Disarmament and Development in Latin America and the Caribbean
UN Programme of Action Implementation Support System (PoA-ISS)
Coordinating Action on Small Arms (CASA)
Phùng Quang Hùng

| nơi sinh =
| nơi ở = Hợp Thịnh, Tam Dương, Vĩnh Phúc
| ngày mất =
| nơi mất =
| chức vụ = Chủ tịch Ủy ban nhân dân tỉnh Vĩnh Phúc
| bắt đầu = 1 tháng 12 năm 2010
| kết thúc = 31 tháng 5 năm 2015
| tiền nhiệm = Nguyễn Ngọc Phi
| kế nhiệm = Nguyễn Văn Trì
| địa hạt =
| trưởng chức vụ = Thủ tướng
| trưởng viên chức = Nguyễn Tấn Dũng
| phó chức vụ = Phó Chủ tịch
| phó viên chức = Đặng Quang HồngHà Hòa BìnhDương Thị Tuyến
| chức vụ 2 =
| bắt đầu 2 =
| kết thúc 2 =
| tiền nhiệm 2 =
| kế nhiệm 2 =
| địa hạt 2 =
| phó chức vụ 2 =
| phó viên chức 2 =
| chức vụ 3 =
| bắt đầu 3 =
| kết thúc 3 =
| tiền nhiệm 3 =
| kế nhiệm 3 =
| địa hạt 3 =
| phó chức vụ 3 =
| phó viên chức 3 =
| chức vụ 4 =
| bắt đầu 4 =
| kết thúc 4 =
| tiền nhiệm 4 =
| kế nhiệm 4 =
| địa hạt 4 =
| phó chức vụ 4 =
| phó viên chức 4 =
| chức vụ 5 =
| bắt đầu 5 =
| kết thúc 5 =
| tiền nhiệm 5 =
| kế nhiệm 5 =
| địa hạt 5 =
| phó chức vụ 5 =
| phó viên chức 5 =
| chức vụ 6 =
| bắt đầu 6 =
| kết thúc 6 =
| tiền nhiệm 6 =
| kế nhiệm 6 =
| địa hạt 6 =
| phó chức vụ 6 =
| phó viên chức 6 =
| chức vụ 7 =
| bắt đầu 7 =
| kết thúc 7 =
| tiền nhiệm 7 =
| kế nhiệm 7 =
| địa hạt 7 =
| phó chức vụ 7 =
| phó viên chức 7 =
| chức vụ 8 =
| bắt đầu 8 =
| kết thúc 8 =
| tiền nhiệm 8 =
| kế nhiệm 8 =
| địa hạt 8 =
| phó chức vụ 8 =
| phó viên chức 8 =
| đa số =
| đảng = Đảng Cộng sản Việt Nam
| đảng khác =
| danh hiệu =
| nghề nghiệp =
| học vấn =
| học trường =
| dân tộc =
| tôn giáo =
| họ hàng =
| cha =
| mẹ =
| vợ =
| chồng =
| kết hợp dân sự =
| con =
| website =
| chữ ký =
| phục vụ =
| thuộc =
| năm tại ngũ =
| cấp bậc =
| đơn vị =
| chỉ huy =
| tham chiến =
| chú thích =
}}
Phùng Quang Hùng (sinh ngày 9 tháng 5 năm 1955)

Ông nghỉ hưu từ ngày 1 tháng 6 năm 2015 (Quyết định số 1797-QĐNS/TW của Ban Bí thư Trung ương).

Kỉ luật
Theo kết luận của Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam tại kì họp thứ 19 từ ngày 7 đến ngày 9 tháng 11 năm 2017 do Trần Quốc Vượng chủ trì, Phùng Quang Hùng "chịu trách nhiệm chính về những vi phạm, khuyết điểm của Ủy ban nhân dân tỉnh; để Ủy ban nhân dân tỉnh phê duyệt dự án vi phạm pháp luật, không phù hợp với quy hoạch; giao đất không thông qua đấu giá quyền sử dụng đất; thanh toán trùng chi phí đầu tư gây thất thoát ngân sách Nhà nước. Thiếu trách nhiệm trong việc quyết định giao chủ đầu tư dự án không có năng lực; phê duyệt đầu tư, phê duyệt kế hoạch đấu thầu, giao chỉ định thầu một số dự án trọng điểm trái quy định, gây lãng phí, thất thoát vốn đầu tư."

Sau kì họp thứ 20 (từ 12 đến 13/12/2017 tại Hà Nội do Trần Quốc Vượng chủ trì), Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam đã quyết định thi hành kỉ luật Đảng đối với ông Phùng Quang Hùng với hình thức kỉ luật cảnh cáo.
Gia đình
Ông có con rể tên là Trần Anh Dũng, giám đốc một công ty xây dựng ở Vĩnh Phúc.

Danh hiệu
Huân chương Lao động hạng Nhì
Huân chương Lao động hạng Ba
Chiến sĩ thi đua toàn quốc
Tham khảo

Liên kết ngoài
Titani(III) nitride

| PubChem = 93091
| ChemSpider_Ref =
| ChemSpider = 84040
| EINECS = 247-117-5
| InChI = 1S/N.Ti
| InChIKey = NRTOMJZYCJJWKI-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = N[Ti]}}
| Section2 = emu/mol
| Solubility = không tan}}}}
Titani(III) nitride là một vật liệu gốm rất cứng, thường được sử dụng làm chất phủ trên các hợp kim titan, thép, carbide và nhôm để cải thiện tính chất bề mặt của chất nền. Công thức hóa học của hợp chất này là TiN. Hợp chất được sử dụng như một lớp phủ mỏng, được sử dụng để làm cứng và bảo vệ bề mặt cắt và bề mặt trượt, và cũng thường được sử dụng với mục đích trang trí (do màu sắc cảm qua bên ngoài của nó có màu giống như vàng) và cũng được sử dụng làm lớp phủ không độc hại cho ngành y tế cấy ghép. Trong hầu hết các ứng dụng, lớp phủ có độ dày dưới 5&nbsp;µm (0,0002 in) được cho phép.

Sử dụng

Một ứng dụng quan trọng của lớp phủ titani(III) nitride là có tác dụng giữ cạnh và chống ăn mòn trên các máy công cụ, chẳng hạn như máy khoan và máy phay cắt, và thường giúp cải thiện chất lượng, kéo dài vòng đời công cụ.

Tồn tại trong tự nhiên
Osbornit là một dạng tự nhiên rất hiếm của hợp chất titan(III) nitride và thường được tìm thấy phần lớn chất này trong các thiên thạch.

Tham khảo
Hiệp ước Hay–Herrán

, với Kênh đào Panama]]
Hiệp Ước Hay–Herrán (Hay–Herrán Treaty) là một bản một hiệp ước được ký kết vào ngày 22 tháng 1 năm 1903 giữa Bộ trưởng Ngoại giao Hoa Kỳ John M. Hay với Tham tán Colombia tại Hoa Kỳ là Tomás Herrán. Hiệp ước này cho phép Hoa Kỳ thuê 6 dặm vuông dọc theo Eo đất Panama với thời hạn 100 năm, với mức giá 10 triệu USD. Hằng năm Hoa Kỳ phải trả cho Colombia khoản tiền 250000 USD, và tất cả phải được trả bằng những đồng xu bằng vàng. Chủ quyền trên vùng đất thuê hoàn toàn thuộc về Hoa Kỳ. Tuy nhiên hiệp ước này lại bị Quốc hội Colombia từ chối phê chuẩn vào ngày 12/8/1903. Vì vậy hiệp ước này trên thực tế không được thực thi.

Việc bản hiệp ước không được thực thi theo như giới quan sát sau này cho rằng chủ yếu là vì Herrán đã tiến hành đàm phán và ký kết hiệp ước mà thiếu sự giám sát đầy đủ từ chính phủ hoặc cơ quan lập pháp Colombia. Ngoài ra các nhà nghiên cứu cũng đã chỉ ra rằng những chính trị gia và nghị sĩ Colombia phát hiện ra rằng mức giá 10 triệu USD là quá nhỏ, vì Hoa Kỳ lúc đó đã sẵn sàng trả đến 40 triệu USD để mua lại Công ty Kênh Đào Panama cùng với trang thiết bị phục vụ xây dựng và khai thác tại đó.

Chính phủ Hoa Kỳ trái với mong đợi của Colombia đã không hề có ý định tái đàm phán với Colombia. Trái lại Hoa Kỳ nhanh chóng hỗ trợ về mặt chính trị lẫn quân sự cho kế hoạch nổi dậy ở Panama, mà sau đó đã dẫn đến sự độc lập của Panama khỏi nhà nước Colombia và khởi động tiến trình xây dựng Kênh đào Panama.

Xem thêm
Đạo luật Spooner
Hiệp ước Clayton–Bulwer
Hiệp ước Hay–Pauncefote
Hiệp ước Hay–Bunau-Varilla
Sự ly khai của Panama khỏi Colombia
Mellander, Gustavo A.(1971) The United States in Panamanian Politics: The Intriguing Formative Years. Daville, Illinois: Interstate Publishers. OCLC 138568.
Mellander, Gustavo A.; Nelly Maldonado Mellander (1999). Charles Edward Magoon: The Panama Years. Río Piedras, Puerto Rico: Editorial Plaza Mayor. . OCLC 42970390.

Tham khảo
Thunder Road (bài hát)

| Genre = Rock
| Length = 4:49
| Label =
| Writer = Bruce Springsteen
| Producer =
| Reviews =
| Misc =
|Type=son}}
}}
"Thunder Road" là ca khúc của ca sĩ người Mỹ Bruce Springsteen, mở đầu cho album nổi tiếng Born to Run (1975). Đây được coi là một trong những sáng tác thành công nhất của Springsteen, và thường xuyên có tên trong các danh sách các ca khúc vĩ đại nhất lịch sử nhạc rock.

Thành phần tham gia sản xuất
Bruce Springsteen – guitar điện, hát chính, Hohner Marine Band harmonica.
Garry Tallent – bass.
Max Weinberg – trống.
Roy Bittan – piano, glockenspiel, piano điện Fender Rhodes, hát bè.
Mike Appel – hát bè.
Steve Van Zandt – hát bè.
Clarence Clemons – tenor saxophone.

Tham khảo
Kali dibiphosphat

| ChemSpiderID = 22914
| UNII_Ref =
| UNII = 4J9FJ0HL51
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 1200925
| InChI1 = 1/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3+1;/p-3
| InChIKey1 = LWIHDJKSTIGBAC-DFZHHIFOAX
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3+1;/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K
| SMILES = [K+].OP(O)([O-])=O
| CASNo = 7778-77-0
| CASNo_Ref =
| PubChem = 516951
| RTECS = TC6615500
| EINECS = 231-913-4
}}
|Section2=
|Section3=
| SpaceGroup = I2d
| LattConst_a = 0,744 nm
| LattConst_b = 0,744 nm
| LattConst_c = 0,697 nm
}}
|Section7=
|Section8=
}}

Kali đihydrophosphat, KDP, (cũng được gọi là monokali phosphat, MKP), có công thức phân tử là , là muối hòa tan của kali và ion đihydrophosphat được sử dụng làm phân bón, phụ gia thực phẩm và thuốc diệt nấm. Đây là nguồn để sản xuất phosphor và kali. Nó cũng là một chất đệm buffering. Được sử dụng trong hỗn hợp phân bón với urê và amoni phosphat, nó giảm thiểu sự thoát ra của amonia bằng cách giữ pH ở mức tương đối thấp.

Tinh thể chất này có cấu trúc bốn phương ở nhiệt độ phòng, là chất thuận điện. Ở nhiệt độ dưới -150&nbsp;°C (-238&nbsp;°F), chúng trở thành chất sắt điện.

Cấu trúc
Kali đihydrophosphat có thể tồn tại trong một số dạng thù hình. Ở nhiệt độ phòng, nó hình thành các tinh thể thuận điện với hệ tinh thể bốn phương đối xứng. Khi làm mát đến -150&nbsp;°C, nó biến đổi thành chất sắt điện đối xứng hệ thoi và nhiệt độ chuyển đổi chuyển đến -50&nbsp;°C thì nguyên tử hydro được thay thế bởi deuteri.
| Fdd2
| 43
| oF48
| 1,0467
| 1,0533
| 0,6926
| 8
| 2,37
| 1/c
| 14
| mP48
| 0,733
| 1,449
| 0,747
| 8
|
| 190 đến 400
|}

Điều chế
KDP được tạo ra bởi phản ứng của axit phosphorric và kali cacbonat.

Ứng dụng
Bột KDP được dùng trong phân bón có chứa 52% và 34% K2O và được dán nhãn NPK 0-52-34. Bột KDP thường được sử dụng như một nguồn dinh dưỡng trong nhà kính và thủy canh.

Là một tinh thể, KDP được ghi nhận vì các thuộc tính quang học phi tuyến tính. Được sử dụng trong bộ điều biến quang học và cho các hệ thống quang phi tuyến tính như thế hệ điều hòa thứ hai (SHG).

Tham khảo
One (bài hát của U2)

}}
}}
"One" là ca khúc của ban nhạc rock người Ireland, U2. Đây là ca khúc thứ 3 trong album Achtung Baby (1991), sau đó trở thành đĩa đơn thứ ba của album này vào tháng 2 năm 1992. Khi thu âm tại phòng thu Hansa tại thành phố Berlin, tranh cãi đã xảy ra giữa các thành viên về hiệu ứng âm thanh và chất lượng kỹ thuật. Thậm chí nguy cơ tan rã đã cận kệ cho tới khi họ cùng nhau chơi thử ca khúc này. "One" được Bono sáng tác từ đoạn rải hợp âm mà tay guitar The Edge chơi thử trong phòng thu, lấy cảm hứng từ về mối quan hệ giữa các thành viên và sự kiện Tái thống nhất nước Đức. Cho dù bản thân ban nhạc luôn nhấn mạnh rằng ca từ có nội dung nói về việc "hợp nhất", song thực tế ca khúc vẫn thường được hiểu theo nhiều nghĩa khác.

Đĩa đơn "One" được phát hành với mục đích từ thiện nhằm gây quỹ nghiên cứu phòng chống HIV/AIDS. Ca khúc đạt vị trí quán quân tại Irish Singles Chart, cũng như Billboard Album Rock Tracks và Modern Rock Tracks, vị trí số 7 tại UK Singles Chart và số 10 tại Billboard Hot 100. Để quảng bá cho dự án này, ban nhạc cũng đã quay rất nhiều video âm nhạc, và họ chỉ hài lòng và phát hành video thứ 3 thực hiện.

Ca khúc nhận được rất nhiều phản hồi tích cực, và được nhiều nguồn khác nhau công nhận là một trong những ca khúc xuất sắc nhất mọi thời đại. U2 thường xuyên hát "One" tại mọi buổi trình diễn trực tiếp của họ từ năm 1992, và ca khúc cũng xuất hiện trong nhiều bộ phim tài liệu về ban nhạc. Trong các buổi diễn, "One" thường được U2 lựa chọn để nhấn mạnh cho những hoạt động bảo vệ nhân quyền và công lý, và ca khúc chính là tên của tổ chức từ thiện của Bono, ONE Campaign. Năm 2005, U2 thu âm lại ca khúc này cùng Mary J. Blige cho album The Breakthrough của cô theo phong cách R&B.

Danh sách ca khúc
Một số ấn bản đĩa đơn có theo kèm remix ca khúc "Satellite of Love" hoặc cả hai ca khúc "Satellite of Love" và "Night and Day".

|title2=Lady with the Spinning Head (UV1)
|length2=3:54
|lyrics2=Bono
|music2=U2
|extra2=Paul Barrett
|title3=Satellite of Love
|length3=4:00
|lyrics3=Lou Reed
|music3=Reed
|extra3=The Edge và Barrett
|title4=Night and Day
|length4=7:00
|note4=Steel String remix
|lyrics4=Cole Porter
|music4=Porter
|extra4=The Edge và Barrett
}}

Thành phần tham gia sản xuất

; U2
Bono – hát.
The Edge – guitar.
Adam Clayton – bass.
Larry Mullen Jr. – trống, định âm.
; Nghệ sĩ khác
|align="center"|4
|-

|-
|Dutch Mega Top 100
|align="center"|91
|-
|US Billboard Hot 100
|align="center"|60
|-
|}

cùng Mary J. Blige

Thư mục








Tham khảo

Liên kết ngoài
Lyrics and list of performances tại U2.com
Hoàng Quốc Hiển

|birth_place = Tương Thành, tỉnh Hà Nam
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch = Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = ? – nay
|rank = Trung tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Hoàng Quốc Hiển (; sinh năm 1962) là Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông là Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX, từng là Tư lệnh Không quân trực thuộc Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ông là Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh từ năm 2013 đến năm 2016.

Tiểu sử
Hoàng Quốc Hiển sinh tháng 4 năm 1962 tại Tương Thành, tỉnh Hà Nam.

Ông đã dành phần lớn sự nghiệp của mình tại Không quân Quân khu Thành Đô và từng đảm nhiệm chức vụ Đại đội trưởng Đại đội Phi hành 2 thuộc Căn cứ Huấn luyện Không quân Quân khu Thành Đô; Trung đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Sư đoàn Phi hành, Sư đoàn trưởng. Tháng 8 năm 2005, ông được bổ nhiệm làm Tư lệnh Sở Chỉ huy Không quân Phúc Châu. Năm 2011, ông được bổ nhiệm giữ chức Tham mưu trưởng Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh. Cùng năm, ông được phong quân hàm Thiếu tướng Không quân.

Tháng 7 năm 2013, Hoàng Quốc Hiển được bổ nhiệm giữ chức vụ Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Nam Kinh, thay cho ông Trịnh Quần Lương. Ngày 16 tháng 7 năm 2014, ông được thăng quân hàm Trung tướng Không quân.

Tháng 2 năm 2016, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình ra tuyên bố giải thể 7 đại Quân khu: Bắc Kinh, Thẩm Dương, Tế Nam, Nam Kinh, Quảng Châu, Lan Châu và Thành Đô để thiết lập lại thành 5 Chiến khu, là Chiến khu Đông, Chiến khu Bắc, Chiến khu Nam, Chiến khu Tây và Chiến khu Trung ương; Hoàng Quốc Hiển được bổ nhiệm giữ chức vụ Tư lệnh Không quân trực thuộc Chiến khu Đông bộ Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Ngày 24 tháng 10 năm 2017, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ XIX, ông được bầu làm Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIX.

Tham khảo
Titani(IV) sulfide

| UNII = 2F2UPU4KCW
| CASNo = 12039-13-3
| CASNo_Ref =
| EINECS = 232-223-6
| PubChem = 61544
| InChI = 1S/2S.Ti
| InChIKey = CFJRPNFOLVDFMJ-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = S=[Ti]=S
| ChemSpider = 55461}}
| Section2 = }}
Titani(IV) sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học TiS2. Hợp chất này là một chất rắn màu vàng đến vàng kim loại với độ dẫn điện cao. TiS2 được sử dụng làm vật liệu chế tạo catốt trong pin sạc.

Tổng hợp và các phản ứng
Titani(IV) sulfide được điều chế bởi phản ứng của các nguyên tố thành phần ở nhiệt độ khoảng 500 ℃.
:Ti + 2S → TiS2
Hợp chất có thể được tổng hợp dễ dàng hơn từ titani(IV) chloride, nhưng hợp chất thu được sản phẩm này thường ít tinh khiết hơn so với hợp chất thu được từ phản ứng của các nguyên tố thành phần.

Tính chất hóa học
TiS2 không ổn định trong không khí. Khi gia nhiệt, chất rắn này trải qua quá trình oxy hóa thành titani(IV) oxide:
:TiS2 + O2 → TiO2 + 2S
TiS2 cũng nhạy cảm với nước:
:TiS2 + 2H2O → TiO2 + 2H2S↑
Khi đun nóng, TiS2 giải phóng lưu huỳnh, tạo thành dẫn xuất titani(III) sulfide:
:2TiS2 → Ti2S3 + S

Hợp chất khác
Phức hợp TiS2·NH3 được tạo thành khi cho TiS2 tác dụng với NH3 ở thể khí hoặc lỏng. TiS2 phản ứng với NH3 tạo thành chất lỏng màu tím đen, khi tách ra ở dạng bột/tinh thể có màu giống kim loại đồng.

Tham khảo
Kẽm phosphat

| ChemSpiderID = 22927
| UNII_Ref =
| UNII = 1E2MCT2M62
| InChI = 1/2H3O4P.3Zn/c21-5(2,3)4;;;/h2(H3,1,2,3,4);;;/q;;3+2/p-6
| InChIKey = LRXTYHSAJDENHV-CYFPFDDLAR
| SMILES = [Zn+2].[Zn+2].[Zn+2].[O-]P([O-])(=O)[O-].[O-]P([O-])([O-])=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2H3O4P.3Zn/c21-5(2,3)4;;;/h2(H3,1,2,3,4);;;/q;;3+2/p-6
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = LRXTYHSAJDENHV-UHFFFAOYSA-H
| CASNo = 7779-90-0
| CASNo_Ref =
| PubChem = 24519
| RTECS = TD0590000}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Kẽm phosphat (công thức hóa học: Zn3(PO4)2) là một hợp chất vô cơ được sử dụng làm lớp phủ chống ăn mòn trên bề mặt kim loại hoặc là một phần của quá trình mạ điện hoặc được sử dụng như một chất nhuộm màu sơn lót. Năm 2006, nó đã trở thành chất ức chế ăn mòn được sử dụng phổ biến nhất.

Cấu trúc
Các dạng tự nhiên của kẽm phosphat bao gồm các khoáng vật hopeit và parahopeit, Zn3(PO4)2·4H2O. Khoáng chất tương tự là tarbuttit, Zn2PO4OH – chứa muối kiềm của kẽm phosphat. Cả hai đều được biết đến từ các vùng oxy hóa của các lớp quặng Zn và được hình thành qua quá trình oxy hóa sphalerit bởi sự có mặt của các dung dịch giàu phosphat. Dạng khan chưa được tìm thấy trong tự nhiên.

Ứng dụng và điều chế
Kẽm phosphat được hình thành từ xi măng kẽm phosphat và được sử dụng trong nha khoa. Kẽm phosphat xi măng nha khoa là một trong những loại xi măng cũ nhất và được sử dụng rộng rãi và thường được dùng để tráng vĩnh viễn kim loại và zirconi(IV) oxit phục hồi và làm cơ sở cho phục hồi nha khoa. Xi măng kẽm phosphat được sử dụng để kết hợp các lớp lót, thân răng, cầu, dụng cụ chỉnh hình và đôi khi là phục hồi tạm thời.

Nó được điều chế bằng cách trộn bột kẽm oxit và magie oxit với một chất lỏng bao gồm axit photphoric, nước và dung dịch đệm.
:\mathrm{3 \ ZnO + 2 \ H_3PO_4 + H_2O \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 \cdot 4 \ H_2O}
Ngoài ra có thể cho kẽm sunfat phản ứng với natri biphosphat:
:\mathrm{3 \ ZnSO_4 \cdot 7 \ H_2O + 2 \ Na_2HPO_4 \cdot 2 \ H_2O}\mathrm{\rightarrow Zn_3(PO_4)_2 \cdot 4 \ H_2O + 2 \ Na_2SO_4 + H_2SO_4 + 21 \ H_2O}
Đây là loại xi măng tiêu chuẩn để đánh giá. Nó có lịch sử lâu nhất về sử dụng trong nha khoa. Nó vẫn thường được sử dụng; tuy nhiên, các loại xi măng ionomer cải tiến được thuận tiện hơn và mạnh mẽ hơn khi sử dụng trong môi trường nha khoa.

Hợp chất khác
Zn3(PO4)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Zn3(PO4)2·3N2H4·3H2O là chất rắn màu trắng.

Zn3(PO4)2 có thể tác dụng với CO(NH2)2 ở , tạo ra Zn3(PO4)2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu trắng.

Tham khảo
Stronti sulfide

| CASNo = 1314-96-1
| PubChem = 14820
| InChI = 1S/S.Sr
| SMILES = S=[Sr]
}}
|Section2=
}}
Stronti sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học là SrS. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn có màu trắng. Hợp chất này là một chất trung gian trong việc chuyển đổi stronti sunfat, nguồn quặng stronti chủ yếu, có tên gọi là celestit, thành các hợp chất hữu ích khác.

Sản xuất và các phản ứng
Stronti sulfide được sản xuất bằng phương pháp cho hợp chất stronti sunfat phản ứng với cacbon, với điều kiện nhiệt độ trên 1000&nbsp;°C:

:SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

Khoảng 300.000 tấn được sản xuất theo phương pháp này này mỗi năm.

Tương tự như các phản ứng chung của một muối sulfide của nguyên tố kiềm, hợp chất stronti sulfide này thủy phân cách dễ dàng:

:SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S

Vì lý do này, các mẫu của SrS đều có mùi trứng thối.

Các phản ứng tương tự được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu ích thương mại, bao gồm hợp chất stronti là hữu ích nhất, là stronti cacbonat.

:SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S

Ngoài ra, stronti nitrat cũng có thể được điều chế theo cách này.

Tham khảo