undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Băng ghi 9 đường

Băng ghi 9 đường là chuẩn băng ghi dữ liệu của máy tính IBM System/360, được phát hành vào năm 1964 và sau đó được thừa nhận cho các hệ thống ghi tương thích. Băng ghi sử dụng cuộn băng từ tính cỡ ½ inch (12,7&nbsp;mm), cùng cỡ băng với định dạng IBM 7 cũ hơn (ra đời năm 1952), nhưng định dạng mới này có 9 đường, trong đó 8 đường cho 8 bit dữ liệu (octet) và một đường cho bit chẵn lẻ.

Các phương pháp ghi băng khác nhau được sử dụng trong suốt cuộc đời của nó khi tốc độ băng từ và mật độ dữ liệu tăng lên, bao gồm PE (mã hóa pha), GCR (ghi mã theo nhóm) và NRZI ("không quay trở lại bằng không, là đảo ngược", đôi khi được phát âm là "nur-zee"). Băng ghi có độ dài khác nhau, dài nhất lên đến 1.100 m (3.600 feet). Những máy ghi/đọc băng từ thường gọi là ổ băng (tape drive).

Trong hơn 30 năm, định dạng này đã chiếm ưu thế trong lưu trữ và truyền dữ liệu ngoại tuyến. Nhưng đến cuối thế kỷ 20 nó đã lỗi thời, và nhà sản xuất cuối cùng của băng đã dừng sản xuất vào đầu năm 2002, và sản xuất ổ băng kết thúc vào năm sau.

Tham khảo

Liên kết ngoài
IBM 3420 magnetic tape drive from the IBM archives.
At bitsavers.org
Cipher documentation
DEC TS11 TU80 (1600 PE) TA78 TA79 TU81(1600 PE, 6250 GCR)
Fujitsu M244x Tape Drive CE Manual
HP 7970 Maintenance Course Handouts: 800 NRZI & 1600 PE drives
IBM 2400 Series Tape Drives Manual
Kennedy tape models
M4Data documentation
Univac UNISERVO IIIA, IIIC Magnetic Tape Subsystem Technical Bulletins
HP 7976A 7978A 7980A (88780AB) (1600 PE, 6250 GCR) HP 7974A 1600 PE at hpmuseum.net
(7980A, 88780AB)
IBM 9348-012 (1600, 6250)
Brochures for M4 Data 9906 1600, (-2 → 3200, -5 → 6250), 9914 , 9914V (800, 1600, 3200, 6250)
Qualstar 3400 Series
Timeline of OEM drive manufacturers
9 track tape drives at Columbia University, c. 1982
Carbon tetrabromide

| ImageSize = 100
| ImageName = Cấu trúc 2D của carbon tetrabromide
| ImageFileL1 = Carbon-tetrabromide-3D-balls.png
| ImageFileL1_Ref =
| ImageNameL1 = Cấu trúc 3D rỗng của carbon tetrabromide
| ImageFileR1 = Carbon-tetrabromide-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Cấu trúc 3D đặc của carbon tetrabromide
| IUPACName = Tetrabromomethane
| OtherNames = Carbon(IV) bromideTetrabromomethan
| Section1 =
| CASNo = 558-13-4
| CASNo_Ref =
| PubChem = 11205
| ChemSpiderID = 10732
| ChemSpiderID_Ref =
| EINECS = 209-189-6
| UNNumber = 2516
| MeSHName = carbon+tetrabromide
| ChEBI = 47875
| ChEBI_Ref =
| RTECS = FG4725000
| Beilstein = 1732799
| Gmelin = 26450
| SMILES = BrC(Br)(Br)Br
| StdInChI = 1S/CBr4/c2-1(3,4)5
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = HJUGFYREWKUQJT-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
}}
| Section2 =
|Section3=
|Section4=
|Section5=
| GHSSignalWord = DANGER
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| LD50 =
| PEL = none
| REL = TWA 0,1 ppm (1,4 mg/m³) ST 0,3 ppm (4 mg/m³)

Sử dụng
Carbon tetrabromide được sử dụng làm dung môi cho mỡ, sáp và dầu trong ngành công nghiệp nhựa và cao su để thổi và lưu hóa, tiếp tục cho trùng hợp. Hợp chất này được sử dụng như thuốc an thần và là chất trung gian trong sản xuất hoá chất nông nghiệp. Do tính không cháy của nó, nó được sử dụng như một thành phần trong các hóa chất chống cháy. Nó cũng được sử dụng để tách khoáng vật vì có mật độ cao.

Tham khảo
Kali citrat

| ChemSpiderID = 12775
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 1200458
| InChI = 1/C6H8O7.3K/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3+1/p-3
| InChIKey = QEEAPRPFLLJWCF-DFZHHIFOAD
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/C6H8O7.3K/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3+1/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = QEEAPRPFLLJWCF-UHFFFAOYSA-K
| CASNo_Ref =
| CASNo =866-84-2
| PubChem =13344
| SMILES = [K+].[K+].[K+].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-]
}}
|Section2=
|Section6=
|Section7=
}}

Kali citrat (còn gọi là trikali citrat) là muối kali của acid citric với công thức phân tử . Đó là một tinh thể màu trắng, hút ẩm. Nó chứa 38,28% kali theo khối lượng. Ở dạng monohydrat, nó rất hút ẩm và dễ tan.

Là một chất phụ gia thực phẩm, kali citrat được sử dụng để điều chỉnh độ chua và được gọi là E332. Về mặt y học, nó có thể được sử dụng để kiểm soát sỏi thận có nguồn gốc từ acid uric hoặc xystin.

Điều chế
Kali citrat được tạo ra bằng cách thêm kali bicarbonat hoặc kali carbonat vào dung dịch acid citric cho đến khi sủi bọt ngừng, lọc dung dịch và cô cạn.
Ứng dụng
Kali citrat được hấp thu nhanh khi cho qua đường miệng và được bài tiết qua nước tiểu. Vì nó là một muối kiềm, nó có hiệu quả trong việc giảm đau và tần suất đi tiểu khi chúng được gây ra bởi nước tiểu có tính acid cao. Nó được sử dụng cho mục đích này ở chó và mèo, nhưng chủ yếu được sử dụng làm thuốc lợi tiểu không gây kích thích.

Kali citrat là một chất hiệu quả để điều trị bệnh gút và rối loạn nhịp tim, nếu bệnh nhân hạ đường huyết.

Nó được sử dụng rộng rãi để điều trị sỏi thận và thường được sử dụng cho các bệnh nhân có chứng nôn. Một nghiên cứu của 500 bệnh nhân có sỏi tái phát thấy rằng nó làm giảm tần số của đá từ 2 lần mỗi năm xuống còn hai năm 1 lần.

Nó cũng được sử dụng như một tác nhân alkan hóa trong điều trị nhiễm trùng đường tiểu.

Nó cũng được sử dụng trong nhiều loại nước giải khát như chất đệm.

Tham khảo
Carbon diselenide

| CASNo = 506-80-9
| PubChem = 68174
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 61481
| SMILES = [Se]=C=[Se]
| InChI = 1/CSe2/c2-1-3
| InChIKey = JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYAM
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/CSe2/c2-1-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYSA-N}}
| Section2 = }}
Cacbon điselenide là một hợp chất vô cơ với thành phần chính gồm có 2 nguyên tố là cacbon và selen, có công thức hóa học được quy định là CSe2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất lỏng dầu màu vàng cam và có mùi hăng. Nó là một chất tương tự cacbon đisunfua (công thức CS2). Hợp chất nhạy sáng này không hòa tan trong nước và hòa tan trong dung môi hữu cơ.

An toàn
Cacbon điselenide có áp suất hơi cao. Nó có mức độ độc hại vừa phải và có tiềm ẩn khả năng bị hít phải. Nó có thể nguy hiểm do vận chuyển màng dễ dàng. Hợp chất này phân hủy chậm trong kho (khoảng 1% mỗi tháng ở nhiệt độ -30&nbsp;°C). Khi sản xuất thương mại, chi phí tạo nên sản phẩm hợp chất này là cao.

Hòa với không khí, cacbon điselenide giải phóng mùi cực kỳ khó chịu. Mùi của hợp chất này khiến một ngôi làng gần đó buộc phải di tản khi nó được tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1936. Mùi hôi thối có thể được vô hiệu hóa bằng cách oxy hóa với chất tẩy trắng. Do mùi, các con đường tổng hợp các hợp chất liên quan được cải tiến để tránh sử dụng đến hợp chất này.

Tham khảo
Kali cyanat

| ChemSpiderID = 11053
| InChI = 1/CHNO.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
| InChIKey = GKKCIDNWFBPDBW-REWHXWOFAI
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/CHNO.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M
| CASNo_Ref =
| CASNo = 590-28-3
| EINECS = 209-676-3
| PubChem = 11378442
| RTECS = GS6825000
| KEGG_Ref =
| KEGG = C19067
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 38904
| SMILES = C(N)[O-].[K+]}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 =
| SPhrases = ,
| LD50 = 841 mg/kg (đường miệng, chuột)}}}}
Kali cyanat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KOCN (đôi khi được viết KCNO). Nó là một chất rắn không màu. Nó được sử dụng để điều chế nhiều hợp chất khác bao gồm cả chất diệt cỏ. Sản lượng muối kali và natri trên toàn cầu là 20.000 tấn vào năm 2006.

Ứng dụng
Đối với hầu hết các ứng dụng, muối kali và natri có thể được sử dụng thay thế cho nhau. Kali cyanat thường được ưu tiên hơn natri cyanat, do natri cyanat ít tan trong nước và ít có sẵn ở dạng tinh khiết.

Kali cyanat được sử dụng làm nguyên liệu cơ bản cho các tổng hợp hữu cơ khác nhau, bao gồm các dẫn xuất urê, semicacbazit, cacbamat và isocyanat. Ví dụ, nó được sử dụng để chuẩn bị thuốc hydroxyurea. Nó cũng được sử dụng để xử lý nhiệt các kim loại.

Dùng trong trị liệu
Kali cyanat đã được sử dụng để giảm tỷ lệ phần trăm hồng cầu lưỡi liềm dưới những điều kiện nhất định và cũng làm tăng số lượng các biến dạng. Trong một dung dịch, nó đã ngăn ngừa sự ức chế của các hemoglobin trong hồng cầu trong quá trình oxy hóa. Các bác sĩ thú y cũng cho biết kali cyanat có tác dụng trong điều trị bệnh ký sinh trùng ở cả chim và động vật có vú.

Điều chế
KOCN được điều chế bằng cách nung urê với kali cacbonat ở 400 ℃:
:2CO(NH2)2 + K2CO3 → 2KOCN + (NH4)2CO3
Phản ứng tạo ra chất lỏng. Các chất trung gian và tạp chất bao gồm biuret, axit cyanuric và kali allophanat (KO2CNHCONH2), cũng như urê ban đầu không phản ứng nhưng các chúng sẽ phản ứng ở 400 ℃.

Các tinh thể kali cacbonat bị phá huỷ bởi quá trình nóng chảy để urê có thể phản ứng với hầu hết các ion kali để chuyển thành kali cyanat với tỷ lệ cao hơn khi ở dạng muối. Điều này làm cho nó dễ dàng đạt được độ tinh khiết cao hơn trên 95%. Nó cũng có thể được làm bằng cách oxy hóa kali cyanide ở nhiệt độ cao với sự có mặt của oxy hoặc khử oxit, chẳng hạn như chì, thiếc, hoặc mangan dioxide và trong dung dịch nước bằng phản ứng với hypoclorit hoặc hydro peroxide. Một cách khác để tổng hợp nó là cho phép một kim loại kiềm, cyanide, để phản ứng với oxy trong bình chứa niken trong điều kiện kiểm soát. Nó có thể được hình thành bởi quá trình oxy hóa ferrocyanide. Cuối cùng, nó có thể được làm bằng cách nung kali cyanide với chì oxit.

Tham khảo
Lithi cyanide

| ImageFile = Lithium-cyanide-unit-cell-3D-SF.png
| ImageName =Cấu trúc của lithi cyanide
| Section1 =
| Section2 =
| Section3 = }}
Lithi cyanide là một hợp chất vô cơ, có thành phần gồm nguyên tố lithi với nhóm cyanide, với công thức hóa học được quy định là LiCN. Hợp chất tồn tại dưới dạng bột màu trắng ở nhiệt độ phòng. Lithi cyanide thường được sử dụng làm chất phản ứng trong các phản ứng vô cơ/kim loại. Lithi cyanide có thể được tìm thấy trong môi trường từ phản ứng của lithi và acetonitrile, cả hai đều tìm thấy trong pin lithi lưu huỳnh oxit. Khi hợp chất được tiếp xúc với môi trường nó có thể tạo ra hơi độc với các axit yếu được tìm thấy trong tự nhiên.

Tác động môi trường
Lithi cyanide là một hợp chất vô cơ thường không tìm thấy trong tự nhiên, mà không có sự tác động của con người. Khi lithi cyanide được đưa vào môi trường, nó có thể phản ứng với axit hoặc các chất oxy hóa mạnh để sản sinh ra hơi HCN độc hại trong môi trường hoặc có thể sản xuất ra carbon dioxide, nitơ oxit và lithi oxit, trong trường hợp bị hỏa hoạn. Những lo ngại về tính chất nguy hiểm của việc vứt bỏ pin lithi lưu huỳnh oxit đã được nâng lên khi pin lithi trở nên phổ biến và dễ dàng tìm được. Cơ quan Bảo vệ Môi trường Hoa Kỳ và Bộ Quốc phòng nước này đã đánh giá pin lithi sulfide oxit và kết luận rằng sự hình thành LiCN là một trong những hợp chất dẫn tới chất thải nguy hại.

Tham khảo
Anuket

Anuket (còn viết là Anukis, Anket, Anqet, Anjet) là một nữ thần của Ai Cập cổ đại. Bà là vị thần cai quản sông Nile với tên gọi "Người chăm sóc các cánh đồng". Bà cũng là vị thần săn bắt và bảo vệ những đứa trẻ mới sinh. Anuket được mô tả là một nữ thần đội vương miện làm từ lông đà điểu hoặc từ lau sậy, tay cầm ankh. Loài vật thiêng của bà là linh dương (cũng là hiện thân của Khnum)

"Lễ hội Anuket" được diễn ra vào mùa lũ trên sông Nile hằng năm, thường được tổ chức vào những bữa ăn trưa. Mọi người thi nhau ném những đồng tiền, trang sức bằng vàng và những vật dụng quý giá xuống sông Nile để làm hài lòng nữ thần.

Chú thích

không|nhỏ|Nữ thần Anuket
Lưu Thành Quân

|birth_place = Thành Vũ, tỉnh Sơn Đông
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch = Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = 1968−2014
|rank = Thượng tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Lưu Thành Quân (; sinh 1950) là Thượng tướng đã nghỉ hưu của Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông từng giữ chức vụ Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc và Viện trưởng Viện Hàn lâm Khoa học Quân sự Trung Quốc.
Thân thế và binh nghiệp
Lưu Thành Quân sinh năm 1950 ở Thành Vũ, tỉnh Sơn Đông. Năm 1968, khi nhập ngũ, Lưu Thành Quân là chiến sĩ lực lượng pháo cao xạ lục quân. Sau đó, ông được tuyển chọn làm phi công, gia nhập Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF).

Tháng 1 năm 1993, Lưu Thành Quân được bổ nhiệm làm Tư lệnh Quân đoàn 8 Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 7 năm 1996, Lưu Thành Quân thụ phong quân hàm Thiếu tướng Không quân. Tháng 7 năm 2003, Lưu Thành Quân được điều động giữ chức Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh binh chủng Không quân Quân khu Nam Kinh.

Tháng 7 năm 2004, Lưu Thành Quân được phong quân hàm Trung tướng Không quân. Tháng 12 năm 2004, Lưu Thành Quân được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 10 năm 2007, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ 17, Lưu Thành Quân được bầu làm Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XVII. Ngày 19 tháng 7 năm 2010, Lưu Thành Quân được phong quân hàm Thượng tướng Không quân.

Tháng 12 năm 2014, Lưu Thành Quân được miễn nhiệm chức vụ Viện trưởng Viện Hàn lâm Khoa học Quân sự, nghỉ công tác trong quân đội, thay thế ông là Cao Tân.

Ngày 28 tháng 2 năm 2015, Lưu Thành Quân được bầu Nhân đại toàn quốc Trung Quốc bầu giữ chức Phó Chủ nhiệm Ủy ban Y tế Văn hóa Khoa học và Giáo dục khóa XII, nhiệm kỳ 2013—2018.

Tham khảo
Mã hóa pha

Mã hóa pha hay PE (phase encoding) hay mã Manchester (Manchester code) là dạng mã đường truyền (line code) trong đó mỗi bit dữ liệu được mã hóa hoặc thấp rồi cao, hoặc cao sau đó thấp, trong một khoảng thời gian như nhau.

Đây là tín hiệu tự định nhịp (self-clocking) và không có thiên áp DC (bias). Nhờ đó mã hóa pha có thể truyền tin qua kết nối cách ly nhau về điện.

Lịch sử
Mã Manchester bắt nguồn từ tên phát triển của nó tại Đại học Manchester, nơi mã hóa được sử dụng để lưu trữ dữ liệu trên trống từ của máy tính Manchester Mark 1.

Mã hóa pha (PE) được sử dụng để ghi dữ liệu số lên băng từ máy tính ở mật độ 1600 bpi, sau đó là mật độ 6250 bpi có mã hóa hiệu quả hơn.

Hiện nay mã hóa Manchester đang được sử dụng rộng rãi, ví dụ trong 10BASE-T Ethernet, trong giao thức điều khiển từ xa hồng ngoại của máy tiêu dùng, trong RFID, hoặc trong kết nối thiết bị tầm gần (Near-Field Communications). Có nhiều mã phức tạp hơn, như mã hóa 8B/10B, sử dụng băng thông ít hơn để đạt được cùng tốc độ dữ liệu nhưng có thể kém chịu được lỗi tần số, giật cục máy phát và sai lệch nhịp thu.

Theo Cisco, "mã hóa Manchester có một số vấn đề khó khăn liên quan đến tần số mà làm cho nó không phù hợp để sử dụng ở tốc độ dữ liệu cao hơn".

Mã hóa

Tham khảo

Xem thêm
Mã hóa Manchester vi phân (Differential Manchester encoding)
Tự định nhịp (Self-clocking signal)

Liên kết ngoài
Danh sách doanh nghiệp lâu đời nhất thế giới

Danh sách các cơ sở kinh doanh lâu đời nhất trên thế giới bao gồm các thương hiệu và công ty, ngoại trừ các hiệp hội và tổ chức giáo dục, chính phủ hoặc tôn giáo. Để được đưa vào danh sách, một tên thương hiệu và công ty phải giữ hoạt động toàn bộ hoặc một phần kể từ khi thành lập.

Thống kê
Theo một báo cáo được xuất bản bởi Ngân hàng Trung ương Hàn Quốc vào ngày 14 tháng 5 năm 2008 tại 41 nước, có 5.586 công ty có tuổi đời lớn hơn 200 năm. Trong đó, 3.146 là ở Nhật Bản, 837 ở Đức, 222 ở Hà Lan, và 196 ở Pháp.

Trước 1300
nằm tại khu Awazu Onsen ở Komatsu, tỉnh Ishikawa, Nhật Bản. Ryokan này được mở vào năm 718 SCN.]]
tại làng Otterton, gần Budleigh Salterton tại Devon, Anh. ]]
tại Athlone, Ireland, được cho là quán rượu lâu đời nhất tại Ireland, mở vào năm 900 SCN. Sách Kỷ lục Guinness năm 2004 công nhận Sean's Bar là quán rượu cổ nhất tại châu Âu.]]

1400 tới 1499
tại Siena, Ý là ngân hàng cổ nhất còn tồn tại trên thế giới và là ngân hàng lớn thứ ba của Ý. Nó được thành lập năm 1472.]]
tại trung tâm thành phố Tallinn, Estonia là một trong những nhà thuốc hoạt động liên tục lâu đời nhất tại châu Âu, luôn kinh doanh tại một ngôi nhà duy nhất từ đầu thế kỷ XV. Đây cũng là doanh nghiệp thương mại và công ty dược lâu đời nhất tại Tallinn.]]
tại Miltenberg, Đức, 2014. Zum Riesen là một trong những khách sạn lâu đời nhất Đức, ra đời vào khoảng năm 1411.]]

1500 tới 1599
, Catalonia, Tây Ban Nha]]
tại York, Anh]]
tại Paris, Pháp]]
tại Luân Đôn, Anh]]

1600 tới 1649
tại Munich, Đức]]

Xem thêm

Công ty theo năm thành lập (thể loại)
Danh sách làng nghề truyền thống Việt Nam
Henokiens

Tham khảo
Thủy ngân(II) cyanide

| CASNo = 592-04-1
| PubChem = 11591
| SMILES = C(N)[Hg]CN
| ChemSpiderID = 11103
| InChI = 1/2CN.Hg/c21-2;/rC2HgN2/c4-1-3-2-5
| InChIKey = FQGYCXFLEQVDJQ-RYFBSBGDAX
| StdInChI = 1S/2CN.Hg/c21-2;
| StdInChIKey = FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N}}
| Section2 =
| Section3 = }}
Thủy ngân(II) cyanide, còn được gọi với cái tên khác là thủy ngân đicyanide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm ba nguyên tố: nitơ, cacbon và thủy ngân với công thức hóa học Hg(CN)2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một loại bột màu trắng hoặc không màu, không mùi, có vị đắng. Hợp chất này cũng có điểm nóng chảy là 320 ℃ (608 ℉) và tại đó nó phân hủy và giải phóng khói thủy ngân độc hại. Nó hòa tan nhiều trong các dung môi phân cực như nước, cồn và amonia; tan trong ete; không hòa tan trong benzen và các dung môi kị nước khác. Thủy ngân(II) cyanide nhanh chóng phân hủy trong axit để giải phóng hydro cyanide. Các mẫu chất cũng phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng, trở nên sẫm màu hơn. Nó phản ứng mạnh mẽ với các tác nhân oxy hóa; kết hợp với các clorat kim loại, perchlorat, nitrat hoặc nitrit có thể gây ra một vụ nổ dữ dội.

Các ứng dụng trong quá khứ
Thủy ngân(II) cyanide đã từng được sử dụng như là một chất khử trùng, nhưng việc này đã được chấm dứt vì độc tính của nó. Một ví dụ của việc này là điều trị bệnh giang mai: một dung dịch gồm 5–10 hạt trong một ounce nước, được phết lên bằng một chiếc cọ lông lạc đà, đã được áp dụng cho các vết loét giang mai ở lưỡi hoặc miệng. Hợp chất này cũng được sử dụng trong nhiếp ảnh. Nó vẫn được sử dụng trong vi lượng đồng căn với tên Latinh là Hydrargyrum bicyanatum.

Hợp chất khác
Hg(CN)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Hg(CN)2·CS(NH2)2 là tinh thể trong suốt hay Hg(CN)2·2CS(NH2)2 là tinh thể sáng bóng.

Tham khảo
Thịt nướng Mông Cổ

Thịt nướng Mông Cổ hay tiệc nướng Mông Cổ (tiếng Anh: Mongolian barbecue/Mongolian BBQ; tiếng Trung Quốc: 蒙古烤肉; bính âm: Měnggǔ kǎoròu) là một món ăn chiên được phát triển trong các nhà hàng Đài Loan bắt đầu vào đầu những năm 1950. Thịt và rau được nấu trên các tấm thiếc (sắt) lớn, tròn và rắn ở nhiệt độ lên tới 300&nbsp;°C (572&nbsp;°F) còn gọi là Teppanyaki (Thiết bản thiêu). Mặc dù tên của nó là thịt nướng Mông Cổ nhưng món ẩm thực không phải là của người Mông Cổ và cũng chỉ liên quan đến việc nướng thịt.

Gốc gác

Mặc dù thịt nướng Mông Cổ lần đầu tiên xuất hiện ở Đài Bắc vào năm 1951, việc xắt và trải thịt trên một bề mặt rộng mở nên đã tạo ra các món ăn như kiểu Mông Cổ và như truyền thống Mông Cổ. Việc chuẩn bị cũng có thể bắt nguồn từ cách làm teppanyaki (nướng trên bàn thiếc) kiểu Nhật Bản vốn được phổ biến ở Đài Loan vào thời đó, miếng thịt hấp dẫn phải được nướng cháy cạnh bên ngoài nhưng chín tới ở bên trong, thịt nướng không được khô và giữ được vị ngọt vốn có. Một trong những nhà hàng thịt nướng Mông Cổ lâu đời nhất của Mông Cổ đã được khai trương vào những năm 1960 và nằm ở trung tâm thành phố Đài Bắc thuộc Đài Loan.

Khi thịt nướng Mông Cổ trở nên phổ biến hơn, nó đã được giới thiệu thành công ở phương Tây. Các nhà hàng Mỹ như HuHot Mongolian Grill và Grill Mongolian của BD tuyên bố rằng những chiến binh của Đế quốc Mông Cổ thường hay ăn số lượng lớn thịt, chuẩn bị chúng bằng thanh kiếm của họ và nấu chúng trên những tấm khiên lồi lên trên một ngọn lửa lớn. Một chuỗi nhà hàng Đức với khái niệm tương tự cho rằng những người lính Mông Cổ nấu bữa ăn của họ trên hòn đá nóng.

Chuẩn bị
Thông thường, thực khách chọn một loạt các nguyên liệu thô từ các món thịt lát mỏng (thịt bò, thịt lợn, thịt cừu, gà tây, gà, tôm) và rau cải (cải bắp, đậu phụ, hành tây, bông cải xanh, nấm, vv). Bát các nguyên liệu được trao cho đầu bếp người đã bổ sung thêm món sốt của nhà hàng, sau đó đưa chúng vào nướng. Bàn nướng thiếc hình tròn cho phép hai hoặc nhiều đầu bếp để nấu ăn đồng thời, và để nấu nhanh chóng do các thành phần mỏng cắt lát, do đó, thực phẩm thường nấu trong rất nhanh. Có thể thêm dầu hoặc nước để dễ nấu. Các thành phần được xào liên tục trong nhiệt độ cao và tất cả thức ăn vẫn còn có thể nhận biết và nguyên vẹn. Khi nấu xong, mỗi món đã hoàn thành được đưa lên bát và đưa cho nhà hàng. Nhiều nhà hàng thịt nướng Mông Cổ theo một định dạng buffet tất cả thực khác có thể ăn được.

Tham khảo

Davison, Gary Marvin, Barbara Reed. Culture and Customs of Taiwan. 144
Cismar, Martin. "Barbecuing, The Mongolian Way", Daily News-Record
"History" at BD's Mongolian Grill website. Truy cập ngày 1 tháng 5 năm 2007. (in English)

Xem thêm
Asado
Thịt nướng hun khói
Kurumaya Shintaro

| birth_place = Kumamoto, Kumamoto, Nhật Bản
| height =
| currentclub = Kawasaki Frontale
| clubnumber = 7
| position = hậu vệ trái
| youthyears1 = 2011–2014 | youthclubs1 = Đại học Tsukuba
| years1 = 2014– | clubs1 = Kawasaki Frontale | caps1 = 127 | goals1 = 1
| nationalyears1 = 2017– |nationalteam1 = Nhật Bản |nationalcaps1 = 4 |nationalgoals1 = 0
| club-update = 20 tháng 12 năm 2018
| ntupdate = 11 tháng 9 năm 2018
}}

là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản thi đấu cho Kawasaki Frontale.

Thống kê sự nghiệp câu lạc bộ
Cập nhật gần đây nhất: 22 tháng 2 năm 2019.

1Bao gồm J. League Championship và Siêu cúp Nhật Bản.

Sự nghiệp quốc tế
Ngày 7 tháng 5 năm 2015, Nhật Bản's coach Vahid Halilhodžić called him for a two-days training camp.

Danh hiệu

Câu lạc bộ
J1 League (1): 2017

Cá nhân
J.League Best XI (1): 2017

Tham khảo

Liên kết ngoài
Profile at Ventforet Kofu
Doi Shoma

|birth_place=Yamagata, Nhật Bản
|position=Tiền vệ
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=2011-|clubs1=Kashima Antlers|caps1=|goals1=
|nationalyears1=2017-|nationalteam1=Nhật Bản|nationalcaps1=2|nationalgoals1=0
}}
Doi Shoma (sinh ngày 21 tháng 5 năm 1992) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

Đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản
Doi Shoma thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản từ năm 2017.

Thống kê sự nghiệp

|-
|2017||2||0
|-
!Tổng cộng||2||0
|}

Tham khảo

Liên kết ngoài
National Football Teams
Nagasawa Kazuki

| birth_place = Chiba, Nhật Bản
| height =
| currentclub = Urawa Red Diamonds
| clubnumber = 15
| position = Tiền vệ
| youthyears1 = 2010–2013 | youthclubs1 = Đại học Senshu
| years1 = 2013 | clubs1 = Yokohama F. Marinos | caps1 = 0 | goals1 = 0
| years2 = 2014–2015 | clubs2 = 1. FC Köln | caps2 = 21 | goals2 = 0
| years3 = 2014–2015 | clubs3 = → 1. FC Köln II | caps3 = 3 | goals3 = 0
| years4 = 2016– | clubs4 = Urawa Red Diamonds | caps4 = 0 | goals4 = 0
| years5 = 2016 | clubs5 = → JEF United Chiba (mượn) | caps5 = 41 | goals5 = 4
| pcupdate = 23 tháng 2 năm 2017
}}

là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản thi đấu ở vị trí tiền vệ cho Urawa Red Diamonds.

Sự nghiệp
Nagasawa có màn ra mắt cho Yokohama F. Marinos ngày 3 tháng 4 năm 2013 ở J. League Cup trước Omiya Ardija khi anh vào sân từ phút thứ 76 và Yokohama nhận thất bại 1–0.

1. FC Köln
Ngày 23 tháng 12 năm 2013 có thông báo rằng Nagasawa đã ký hợp đồng với Đội bóng Đức 1. FC Köln sau quãng thời gian thử việc. Anh có màn ra mắt cho Koln ngày 9 tháng 2 năm 2014 trước SC Padersinh ngày 07. Anh vào sân từ phút thứ 68 thay cho Mišo Brečko và Koln thua 0–1.

Thống kê sự nghiệp
Cập nhật đến ngày 23 tháng 2 năm 2017.

Danh hiệu
Câu lạc bộ
;1. FC Köln
2. Bundesliga: 2013-14

;Urawa Red Diamonds
Giải vô địch bóng đá các câu lạc bộ châu Á: 2017

Tham khảo

Liên kết ngoài

Profile at Urawa Red Diamonds
Profile at JEF United Chiba
Iod cyanide

| ImageSize = 100px
| ImageName = Cấu trúc 2D của iod cyanide
| ImageFileL1 = cyanogen-iodide-3D-balls.png
| ImageFileL1_Ref =
| ImageNameL1 = Cấu trúc 3D rỗng của iod cyanide
| ImageFileR1 = cyanogen-iodide-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Cấu trúc 3D đặc của iod cyanide
| Name = Iod cyanide
| IUPACName = Carbononitridic iodide
| SystematicName = Iodoformonitrile
| OtherNames = Iodine cyanide
| Section1 =
| PubChem = 10478
| ChemSpiderID = 10046
| ChemSpiderID_Ref =
| EINECS = 208-053-3
| RTECS = NN1750000
| SMILES = ICN
| StdInChI = 1S/CIN/c2-1-3
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = }}
| Section2 =
| Formula = ICN
| MolarMass = 152,921 g/mol
| Appearance = tinh thể trắng
| Density = 1,84 g/cm³
| MeltingPtC = 146,7
| Solubility = Phản ứng}}}}
Iod cyanide, tiếng Anh: Cyanogen iodide với công thức hóa học ICN là một halogen giả gồm iod và nhóm cyanide. Nó là một hợp chất vô cơ bay hơi và có tính độc hại cao. Hợp chất này tồn taị dưới dạng tinh thể trắng phản ứng chậm với nước tạo thành hydro cyanide.

Điều chế
Iod cyanide được điều chế bằng cách kết hợp I2 và cyanide, thường là natri cyanide trong nước đá lạnh. Sản phẩm được chiết xuất bằng ete.

Tham khảo
Thủy ngân(II) selenide

| EINECS = 243-910-5
| PubChem = 88609
| SMILES = [Se]=[Hg]
| InChI = 1S/Hg.Se}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 =
| Section7 = Nguy hiểm cho môi trường (N)
| RPhrases = , ,
| SPhrases = , , , , ,
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| FlashPt = không bắt lửa}}
| Section8 = }}
Thủy ngân(II) selenide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố là thủy ngân và selen, với công thức hóa học được quy định là HgSe. Nó là một á kim màu xám đen kết tinh với một cấu trúc sphalerit. Thủy ngân(II) selenide cũng có các hợp chất tương đương khác, có công thức hóa học là HgSe2 và HgSe8. HgSe tồn tại trong tự nhiên dưới dạng chất tiemannit.

Cùng với các hợp chất hóa trị II-VI khác, các tinh thể nano keo của HgSe có thể được hình thành.

Các ứng dụng
Selen được sử dụng trong các bộ lọc của một số nhà máy thép để loại bỏ thủy ngân khỏi khí thải. Sản phẩm rắn được hình thành chính là HgSe.

HgSe có thể được sử dụng như một vùng tiếp xúc thuần trở với các chất bán dẫn II-VI có khoảng cách rộng như kẽm selenide hoặc kẽm oxit.

Độc tính
HgSe không độc miễn là không ăn nó và do tính chất không tan của nó. Các độc tính của hợp chất hydro selenide dạng khói có thể được phát triển khi tiếp xúc với axit. HgSe là một hợp chất tương đối ổn định có thể ít hơn thủy ngân nguyên chất hoặc nhiều hợp chất cơ kim thủy ngân. Khả năng kết hợp khó khăn của selen với thủy ngân đã được đưa ra như một lý do cho việc nhiễm độc thủy ngân thấp ở cá biển nước sâu mặc dù nơi đây có mức thủy ngân cao.

Tham khảo

Xem thêm

.

SNV (1991) Guidelines on measures and methods for heavy metal emissions control. Solna, The Swedish Environmental Protection Agency – Naturvårdsverket.

Liên kết ngoài
Khoáng vật tiemannit
Kali ethoxide

|Section2=
|Section3=
| MainHazards =
| FlashPt =
| AutoignitionPt = }}
}}

Kali ethoxide còn được gọi là kali etanolat, là một chất dạng bột màu trắng hoặc vàng với công thức hóa học . Kali ethoxide có chứa một ion ethoxide, là nhóm liên hợp của etanol, làm cho hợp chất này có khả năng phản ứng mạnh. Nó thủy phân trong nước để tạo ra etanol và kali hydroxide.

Ứng dụng
Kali ethoxide được sử dụng như là một base mạnh, tương tự như natri methoxide và kali methoxide và kali tert-butoxit. Kali ethoxit dùng làm chất xúc tác trong etanol để có thể thực hiện phản ứng trao đổi este tạo ra etyl este. Natri ethoxide hoặc kali ethoxide cũng là một base thích hợp cho việc tổng hợp malonic este từ đietyl malonat, vì bất kỳ phản ứng trao đổi este nào cũng không dẫn tới xáo trộn este.

An toàn
Kali ethoxide ổn định, nhưng cũng rất dễ cháy và bị ăn mòn. Hợp chất này phản ứng mạnh với nước, nếu hợp chất tiếp xúc với không khí ẩm, nó có thể nóng lên và bắt cháy. Để bảo quản cần cách li với không khí, độ ẩm, nước, axit, các tác nhân oxy hóa và các chất khử. Nó cũng có thể gây bỏng da nghiêm trọng.

Tham khảo
Kẽm chromat

| CASNo = 13530-65-9
| UNII_Ref =
| UNII = 05F2837HUF
| PubChem = 26089
| RTECS = GB3290000
| PubChem = 26089
| EINECS = 236-878-9
| RTECS = GB3290000
| SMIILES = [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Zn+2]
| InChI = 1S/Cr.4O.Zn/q;;;2-1;+2
| InChIKey = NDKWCCLKSWNDBG-UHFFFAOYSA-N}}
| Section2 =
| Section3 = }}
Kẽm Chromiat là một hợp chất hóa học có chứa cation kẽm và anion Chromiat, với công thức hóa học được quy định là ZnCrO4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng bột màu vàng không mùi hoặc dạng tinh thể vàng lục, nhưng khi được sử dụng cho lớp phủ, các sắc tố thường được thêm vào. Hợp chất này cũng được sử dụng công nghiệp trong các lớp phủ chuyển đổi Chromiat, được phát triển bởi Công ty Ford Motor trong những năm 1920.

Sản xuất
Một quá trình được gọi là quá trình Cronak được sử dụng để tạo ra kẽm Chromiat để sử dụng trong công nghiệp. Quá trình này được thực hiện bằng cách để kẽm hoặc kim loại mạ kẽm trong dung dịch natri điChromiat và axit sunfuric trong vài giây. Kẽm Chromiat cũng có thể được tổng hợp bằng cách sử dụng cách gián tiếp kali Chromiat (K2CrO4) và kẽm sunfat (ZnSO4) tạo thành kết tủa.
:K2CrO4 + ZnSO4 → ZnCrO4↓ + K2SO4

Độc tính
Các nghiên cứu gần đây đã chỉ ra rằng hợp chất kẽm Chromiat không chỉ có độc tính cao, mà còn là một chất gây ung thư. Tiếp xúc với kẽm Chromiat có thể gây loét mô và ung thư. Một nghiên cứu đăng trên Tạp chí Y học Công nghiệp Anh cho thấy mối tương quan giữa sử dụng kẽm Chromiat và chì(II) Chromiat trong các nhà máy và số ca bệnh ung thư phổi ở các bệnh nhân là các công nhân có kinh nghiệm, làm việc và tiếp xúc lâu năm với hợp chất này. Do tính độc của nó nên việc sử dụng hợp chất này này đã sụt đáng kể trong những năm gần đây.

Hợp chất khác
ZnCrO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như ZnCrO4·4NH3·3H2O là bột màu vàng.

Tham khảo
Gesta Romanorum

Gesta Romanorum (tạm dịch: "Sự tích của người La Mã") là hợp tuyển các giai thoại được biên soạn bằng tiếng Latin trong khoảng thế kỷ XIII hoặc XIV, từng chiếm vai trò phổ biến nhất đương thời và gây ảnh hưởng tích cực cho các tác gia Geoffrey Chaucer, John Gower, Giovanni Boccaccio, Thomas Hoccleve, William Shakespeare cùng nhiều người khác. Trứ tác giả được cho là Helinandus hoặc Petrus Berchorius nhưng đây vẫn là điều gây tranh cãi trong học giới Anh, Pháp và Đức.

Lịch sử
Tác phẩm này rõ ràng là một sách giáo khoa cho các nhà giảng thuyết, mà nội dung dày đặc những giai thoại được truyền khẩu từ lâu tại Hi Lạp và La Mã, châu Âu và châu Á, nhưng được liên kết bởi tinh thần hướng đạo. Ngày nay, Gesta Romanorum tồn tại ở dạng tam sao thất bản, thậm chí được sao lại bằng tiếng Anh hoặc tiếng Đức nhiều lần.

Xem thêm
La Mã thần thoại ký

Tham khảo

Thư mục
Gesta Romanorum (Os Feitos dos Romanos) (selection), Scott Ritter Hadley (Trans.), (n.t.) Revista Literária em Tradução , nº 1 (set/2010), Fpolis/Brasil, ISSN 2177-5141
Dijannia ryms'ki (selection), Rostyslav Paranko (Trans.), Діяння римські. Український переклад збірки Gesta Romanorum
'Gesta Romanorum', Welsh translation by Llywelyn Sion c.1600.


Liên kết ngoài



Latin text of the Gesta Romanorum
Full text of the Gesta Romanorum in Modern English translation
Kali manganat

| CASNo = 10294-64-1
| UNII_Ref =
| UNII = 5PI213D3US
| PubChem = 160931
| EINECS = 233-665-2
| ChemSpider_Ref =
| ChemSpider = 141385
| InChI = 1S/2K.Mn.4O/q2+1;;;;2-1
| SMILES = [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 =
| SPhrases =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX}}}}
Kali manganat là hợp chất vô cơ có công thức hóa học là K2MnO4. Hợp chất này có màu xanh lá cây đậm, là một chất trung gian của quá trình tổng hợp kali pemanganat (KMnO4, còn gọi là thuốc tím) trong công nghiệp. Đôi khi, kali manganat bị nhầm lẫn với kali pemanganat, nhưng chúng là các hợp chất khác nhau với các tính chất khác biệt rõ rệt.

Cấu trúc

K2MnO4 là muối, gồm 2 cation K+ và anion . Tinh thể học tia X cho thấy anion dạng tứ diện, với khoảng cách Mn–O là 1,66 Å, dài hơn khoảng cách Mn-O trong KMnO4 là 0,04 Å. Nó có cùng cấu trúc với kali sunfat.

Tổng hợp
Kali manganat có thể điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng của mangan dioxide với kali hydroxide trong oxy:
:2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
Trong phòng thí nghiệm, kali manganat có thể được tổng hợp bằng cách đun nóng kali pemanganat hoà tan trong dung dịch kali hydroxide đặc sau đó được làm lạnh để tạo tinh thể màu xanh lục đậm là kali manganat:
:4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
Không có nhiều phản ứng mà trong đó nhóm OH– là chất khử. Dung dịch K2MnO4 được điều chế dưới điều kiện khuấy đều KMnO4 tan trong KOH 5–10 M trong một ngày ở nhiệt độ phòng, sau đó loại bỏ MnO2 không tan.

Để giảm một electron của pemanganat tạo thành manganat, có thể sử dụng anion I– làm chất khử:
:2KMnO4 + 2KI → 2K2MnO4 + I2
Phản ứng này sẽ chuyển màu hỗn hợp từ tím, đặc trưng của pemanganat, sang màu xanh lục đậm của manganat. Phản ứng này cũng cho thấy rằng pemanganat(VII) có thể đóng vai trò như một chất nhận electron hơn vai trò thông thường của nó như một chất chuyền oxy. Bari manganat, BaMnO4, được tạo ra bằng việc khử KMnO4 với anion I– với sự có mặt của bari chloride. Giống như BaSO4, BaMnO4 tan ít trong hầu hết các dung môi.

Một phương pháp dễ dàng để điều chế kali manganat trong phòng thí nghiệm là nung nóng tinh thể hoặc bột kali pemanganat tinh khiết. Kali pemanganat sẽ phân hủy thành kali manganat, mangan(IV) oxit và khí oxy:
:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Phản ứng này dùng để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm, nhưng kali manganat thu được sẽ bị lẫn với mangan dioxide.

Phản ứng
Kali manganat tương đối ổn định trong dung dịch kiềm, tuy nhiên nó bị phân hủy trong nước tạo thành kali pemanganat và mangan dioxide:
:3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

Tham khảo
Kali methoxide

|Section2=
|Section3=
}}

Kali metoxit là ankoxit của metanol với kali, được sử dụng như là một base mạnh và là một chất xúc tác cho các quá trình chuyển đổi, đặc biệt trong sản xuất diesel sinh học.

Điều chế
Việc điều chế kali metoxit có thể thực hiện ở quy mô phòng thí nghiệm bằng phản ứng của kim loại kali với metanol, phản ứng thải ra hydro.

Phản ứng của hydride kim loại (kali hydride) với metanol tạo thành kali metanol cũng có thể xảy ra nhưng ít quan trọng:

Phản ứng tỏa nhiệt của kali hydroxide với metanol dẫn đến một phản ứng cân bằng với kali metoxit và nước (tránh tạo thành khí hydro dễ cháy). Trong quá trình này nước hình thành phải được loại bỏ liên tục để cân bằng chuyển dịch sang phải:

Việc loại bỏ hoàn toàn nước là rất quan trọng để tăng hiệu suất phản ứng, do sự hấp thụ âm của kali hydroxide, có chứa khoảng 10% lượng nước. Tỷ lệ hòa tan cao hơn đáng kể của kali hydroxide trong metanol so với natri hydroxide là thuận lợi.

Trên quy mô lớn, kali metoxit được sản xuất bằng cách phân huỷ kali amalgam với metanol, sản phẩm này được sản xuất bằng quá trình điện phân cloralali của kali chloride bằng quá trình amalgam. Các tạp chất của kali metoxit kết tủa trong metanol với thủy ngân kim loại có thể được loại bỏ bằng cách siêu lọc. Kali metoxit rắn được thu hồi bằng cách chưng cất metanol. Do sản xuất đơn giản và xử lý tốt hơn cho các mục đích hóa học, nên sử dụng các dung dịch kali metanolat (25 đến 32% khối lượng), chúng được sản xuất liên tục từ quá trình amalgam.

Sự chuyển vị của quá trình amalgam bằng quy trình màng sinh học và kinh tế cao để điều chế các hoá chất tổng hợp natri hydroxide và kali hydroxide sẽ làm cho quá trình sản xuất này được sử dụng với mục đích khác: sản xuất các ankoxit kim loại kiềm trong tương lai.
Tính chất
Kali metoxit là tinh thể dạng bột có màu trắng hoặc vàng nhạt, không mùi, có tính háo nước và phản ứng mạnh với nước tạo kali hydroxide và metanol. Dung dịch thu được có tính base mạnh và tính ăn mòn. Hợp chất này được xếp vào loại dễ cháy với nhiệt độ tự cháy vào khoảng 70&nbsp;°C.

Ứng dụng
Sự hòa tan metanol với cacbon monoxit thành metyl metformat (metyl metanolat) được xúc tác bởi các base mạnh như kali metoxit.

Ứng dụng chính của kali metoxit là chất xúc tác cho chuyển đổi este cơ bản trong tổng hợp dầu diesel sinh học (như dung dịch metanolic 25-32%). Triglyceride gốc thực vật và động vật phản ứng với metanol khi có mặt của các metanolat kim loại kiềm để tạo thành các methyl este béo. Các điều kiện tối ưu cho sản xuất diesel sinh học từ dầu canola được báo cáo là 1,5% khối lượng của kali metoxit, nhiệt độ phản ứng là 50&nbsp;°C và tỷ lệ metanol / dầu là 4,5: 1. Sản lượng diesel sinh học là 95,8% với hàm lượng axit béo 0,75% trọng lượng.

Kali metoxi tạo thành xà phòng béo có giá thành thấp hơn và sản lượng cao hơn so với natri metoxit (ở đây là muối kali của axit béo từ triglyceride).

Tham khảo

Xem thêm
Kali persulfat

| PubChem = 24412
| EINECS = 231-781-8
| UNNumber = 1492
| RTECS = SE0400000
| SMILES = [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 22821
| InChI = 1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2+1;/p-2
| InChIKey = USHAGKDGDHPEEY-NUQVWONBAA
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2+1;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
}}
|Section2=
|Section3=
|Section7=, , ,
| SPhrases = , , , ,
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Không bắt lửa
| PEL =
| LD50 = 802 mg/kg (đường miệng, chuột)
}}
|Section8=
}}

Kali persunfat là hợp chất vô cơ với công thức . Còn được gọi là kali peroxydisunfat hoặc KPS, nó là một chất rắn màu trắng hòa tan nhiều trong nước. Muối này là một chất oxy hóa mạnh, thường được sử dụng để bắt đầu phản ứng trùng hợp.

Điều chế
Kali persunfat có thể được điều chế bằng điện phân dung dịch kali bisulfat nguội trong axit sulfuric ở cường độ dòng điện cao:
: 2 KHSO4 → K2S2O8 + H2
Nó cũng có thể được điều chế bằng cách thêm kali bisulfat (KHSO4) vào dung dịch của muối amoni peroxydisunfat hòa tan . Về nguyên tắc, nó có thể được điều chế bằng cách oxy hóa của kali sulfat bằng flo.

Ứng dụng
Muối này được sử dụng để bắt đầu trùng hợp các anken khác nhau tạo thành các polyme thương mại quan trọng như cao su styren-butađien và teflon và các vật liệu liên quan. Trong dung dịch, đi-anion này phân tách thành các gốc tự do:
:[O3SO-OSO3]2− 2 [SO4]−

Nó được sử dụng trong hóa học hữu cơ như là một tác nhân oxy hóa, ví dụ trong quá trình oxy hóa Elbs persulfate của phenol và sự oxy hóa Boyland-Sims của anilin.

Là một chất tẩy trắng mạnh nhưng ổn định, nó cũng tìm thấy trong các thuốc tẩy và chất làm sáng tóc. Việc sử dụng ngắn và không liên tục như vậy thường không gây nguy hiểm, tuy nhiên việc tiếp xúc kéo dài có thể gây kích ứng da. Nó đã được sử dụng như một chất cải tiến cho bột với số E là E922, mặc dù nó không còn được chấp thuận cho việc sử dụng này ở EU.

Thận trọng
Muối này là một chất oxy hóa mạnh và không tương thích với các hợp chất hữu cơ. Tiếp xúc da kéo dài có thể gây kích ứng.

Tham khảo
Bad Boy Bubby

| runtime = 114 minutes
| country =
| language = EnglishGerman
| budget = USD$750,000
| gross = A$808,789
}}
Bad Boy Bubby là một phim hắc hoạt kê của đạo diễn Rolf de Heer, xuất bản ngày 28 tháng 07 năm 1994.

Nội dung
Mẹ của Bubby giữ anh trong nhà và khóa trái cửa trong suốt 30 năm, cố thuyết phục anh rằng thế giới và không khí bên ngoài là những chất độc giết người. Sau một lần người cha vốn vẫn ghẻ lạnh anh đến thăm, hoàn cảnh bắt buộc anh phải đối mặt với thế giới xa lạ bên ngoài, thế giới vô cùng bất thường với Bobby, cũng như chính anh là kẻ bất thường đối với nó vậy.
Diễn xuất
Nicholas Hope as Bubby
Claire Benito as Mam
Ralph Cotterill as Pop
Carmel Johnson as Angel
Paul Philpot as Paul (singer)
Mark Brouggy as Mark (roadie)
Todd Telford as Little Greg
Paul Simpson as Big Greg
Stephen Smooker as Middle Greg
Peter Monaghan as Steve
Rachael Huddy as herself
Vinh danh

Tham khảo


An article on Bad Boy Bubby from Mondo Digital
Bad Boy Bubby at Oz Movies
A review of Bad Boy Bubby and the Two Disc Collectors' Edition by DVD Times
Vertigo Productions – Rolf de Heer's official website
Umbrella Entertainment
Blue Underground
Eureka Entertainment
Bad Boy Bubby article by James Finlan
Bad Boy Bubby at the National Film and Sound Archive
Ngày phẫn nộ

| starring = Thorkild RooseLisbeth MovinSigrid NeiiendamPreben Lerdorff RyeAlbert Hoeberg
| music = Poul Schierbeck
| cinematography = Karl Andersson
| editing = Anne Marie PetersenEdith Schlüssel
| studio = Palladium Productions
| distributor = The Criterion Collection
| released = 13 tháng 11 năm 1943 (Đan Mạch)23 tháng 11 năm 1946 (Anh quốc)24 tháng 04 năm 1948 (Mỹ)
| runtime = 100 phút
| country =
| language = Tiếng Đan Mạch
| budget =
| preceded_by =
| followed_by =
| mpaa_rating =
| tv_rating =
}}
Ngày phẫn nộ () là một bộ phim tâm lý tội phạm của đạo diễn Carl Theodor Dreyer, được phát hành vào các năm 1943-6.

Nội dung
Truyện phim phỏng theo vở thoại kịch Anne Pedersdotter của tác giả Hans Wiers-Jenssen.

Kỹ thuật
Sản xuất
Chỉ đạo nghệ thuật: Erik Aaes
Y phục: Karl Sandt Jensen, Olga Thomsen
Diễn xuất

Thorkild Roose... Absalon Pederssøn Beyer
Lisbeth Movin... Anne Pedersdotter, Absalon's second wife
Preben Lerdorff Rye... Martin, Absalon's son from first marriage
Sigrid Neiiendam... Merete, Absalon's mother
Anna Svierkier... Herlofs Marte
Albert Høeberg... the Bishop
Olaf Ussing... Laurentius
Preben Neergaard... Degn
Kirsten Andreasen
Sigurd Berg
Harald Holst
Emanuel Jørgensen
Sophie Knudsen
Emilie Nielsen
Hans Christian Sørensen
Dagmar Wildenbrück

Tham khảo






Liên kết ngoài



Criterion Collection: Ngày phẫn nộ Retrieved 2012-07-20
"Figuring out Day of Wrath" - Criterion Collection Essay by Jonathan Rosenbaum Retrieved 2012-07-20
Sân vận động Hamuta

| broke_ground =
| built =
| opened =
| renovated =
| expanded =
| closed =
| demolished =
| owner =
| operator =
| surface =
| construction_cost =
| architect =
| structural engineer =
| services engineer =
| general_contractor =
| project_manager =
| main_contractors =
| former_names =
| tenants = AS Manu-Ura
| seating_capacity = 10.000
| dimensions =
}}

Sân vận động Hamuta () là một sân vận động đa năng ở Papeete, Tahiti, thuộc Polynésie thuộc Pháp. Sân hiện đang được sử dụng chủ yếu cho các trận đấu bóng đá và tổ chức các trận đấu của AS Manu-Ura tại giải bóng đá hạng nhất quốc gia Tahiti. Sân vận động có sức chứa 10.000 khán giả.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Stadium information
Mickaël Roche

| birth_date =
| birth_place = Papeete, Tahiti
| height =
| position = Thủ môn
| currentclub = A.S. Tefana
| clubnumber = 29
| youthyears1 = |youthclubs1 =
| years1 = 1999–2000 |clubs1 = AS Jeunes Tahitiens
| years2 = 2000–2001 |clubs2 = AS Monaco B
| years3 = 2001–2005 |clubs3 = ROS Menton
| years4 = 2005–2006 |clubs4 = US Marseille Endoume
| years5 = 2006–2009 |clubs5 = AS Jeunes Tahitiens
| years6 = 2009–2014 |clubs6 = AS Dragon
| years7 = 2014– |clubs7 = A.S. Tefana |caps7 = |goals7 =
| nationalyears1 = 2011– |nationalteam1 = Đội tuyển bóng đá quốc gia Tahiti |nationalcaps1 = 14 |nationalgoals1 = 0
| pcupdate =
| ntupdate = 18/5/ 2017
}}
Mikaël Roche, sinh ngày 24/12/1982 là một cầu thủ đến từ Papeete, Tahiti, hiện là thủ môn cho A.S. Central Sport. Anh ấy từng là một thành viên của Đội tuyển bóng đá quốc gia Tahiti.
Sự nghiệp
Roche bắt đầu sự nghiệp của mình với câu lạc bộ địa phương AS Jeunes trước khi chuyển sang Pháp để chơi cho đội dự bị AS Monaco vào năm 2000.Sau đó ông chuyển tới chơi cho ROS Menton đến năm 2005,sau đó chuyển sang US Marseille Endoume.
Danh hiệu

Giải đấu tham dự
Trong nước
Giải bóng đá hạng nhất quốc gia Tahiti: 2012
Quốc tế
Cúp Bóng đá châu Đại Dương: 2012
Sự nghiệp quốc tế

Tham khảo
Tấn Tuyên Vương

Tấn Tuyên Vương (chữ Hán:晉宣王) có thể là:
Danh sách
Tấn Tuyên Vương Tư Mã Ý, quyền thần nhà Tào Ngụy thời Tam Quốc (sau được truy tôn là Tuyên Đế, thời Tào Ngụy ban đầu gọi là Hà Tân Văn đình hầu và An Quốc Văn hương hầu hoặc Hà Tân Tuyên Văn đình hầu hay An Quốc Tuyên Văn hương hầu, sau được thăng lên làm Vũ Dương Văn hầu hoặc Vũ Dương Tuyên Văn hầu, tuy được nâng thành An Bình Văn công hoặc An Bình Tuyên Văn Công nhưng không chịu nhận)
Tấn Tuyên Vương (không rõ tên, Cao Tổ Phụ của Lý Định Quốc được nhà Nam Minh truy phong)

Xem thêm
Tuyên Vương
Văn Tuyên Vương
Vũ Tuyên Vương
Cung Tuyên vương
Trung Tuyên Vương
Tần Vũ Liệt Vương
Quốc Huệ Tử
Tứ Tương Tử
Phạm Hiến tử
Hàn Vũ tử
Trịnh Thành Công
Chì(II) chromat

| EINECS = 231-846-0
| RTECS = GB2975000
| UNNumber = 3288
| PubChem = 24460
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 86257
}}
|Section2=
}}

Chì(II) Chromiat hay Chromiat chì(II) là một hợp chất hóa học có thành phần chính là gồm nguyên tố chì và nhóm Chromiat, có công thức hóa học được quy định là PbCrO4. Hợp chất này thường có màu vàng tươi và không bị hòa tan trong nước. Với tính chất như trên, nó được sử dụng trong sơn với cái tên màu vàng Chromi.

Chì(II) Chromiat cũng có thể được biết đến dưới nhiều cái tên khác nhau như như Chromi màu vàng, muối chì axit Chromiic(II), vàng Chromi canary 40-2250, Chromi xanh lục, Chromi xanh lục UC61, Chromi xanh lục UC74, Chromi xanh lục UC76, Chromi chanh, crocoite, Chromi vàng dianichi G, vàng chanh, vàng của nhà vua, vàng Leipzig, vàng chanh, vàng Paris, màu xanh lá cây 15, plumbous chromate, chanh tinh chrome L3GS, và các tên gọi khác nhau. Khoáng chất crocoit, tồn tại dưới dạng các tinh thể lăng trụ màu vàng cam, là một khoáng chất tương đối hiếm chỉ được biết đến tại các vùng oxy hóa của các vỉa quặng Pb, bị ảnh hưởng bởi các dung dịch chứa Chromiat, xuất phát từ quá trình oxy hóa các khoáng vật Cr chính (Chromiit) tồn tại gần đá mafic.

Sán xuất
Khoảng 37.000 tấn được sản xuất vào năm 1996. Các ứng dụng chính là làm sắc tố trong sơn. Ngoài ra, hợp chất này cũng đã được sử dụng trong sơn để tô màu xe buýt trường học.

Tham khảo
Bari chlorat

| CASNo = 13477-00-4
| PubChem = 26059
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 24273
| SMILES = [Ba+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
| InChI = 1/Ba.2ClHO3/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
| InChIKey = ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Ba.2ClHO3/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
| RTECS = FN9770000}}
|Section2=}}
Bari chlorrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là Ba(ClO3)2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng là một chất rắn kết tinh, có màu trắng và là muối của bari với acid chlorric. Bari chlorrat là một chất gây kích ứng và độc, cũng như tất cả các hợp chất bari hòa tan. Nó đôi khi được sử dụng trong pháo hoa để tạo ra màu xanh lá cây. Hợp chất này cũng được tìm thấy sử dụng trong sản xuất acid chlorric.

Sử dụng thương mại
Pháo hoa
Bari chlorrat khi được đốt bằng nhiên liệu, tạo ra một ánh sáng xanh rực rỡ. Bởi vì nó là một chất oxy hóa, một chất cung cấp khí chlor và chứa một kim loại, hợp chất này tạo ra một màu xanh lá cây không thế so sánh. Tuy nhiên, do sự không ổn định của tất cả các chlorrat gây ra đối với lưu huỳnh, acid và ion amoni, bari chlorrat đã bị cấm sử dụng trong pháo hoa lớp C ở Hoa Kỳ. Do đó, ngày càng có nhiều nhà sản xuất pháo hoa bắt đầu sử dụng các hợp chất bền hơn như bari nitrat và bari cacbonat.

Tham khảo