undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Francisco da Costa Gomes

| primeminister = Vasco GonçalvesJosé Pinheiro de AzevedoVasco Almeida e Costa
| predecessor = António de Spínola
| successor = António Ramalho Eanes
| office2 = Chủ tịch Hội đồng Cách mạng
| term_start2 = 14 tháng 3 năm 1975
| term_end2 = 13 tháng 7 năm 1976
| predecessor2 = Chức vụ thành lập
| successor2 = António Ramalho Eanes
| office3 = Chủ tịch Uỷ ban Cứu quốc
| term_start3 = 30 tháng 9 năm 1974
| term_end3 = 14 tháng 3 năm 1975
| predecessor3 = António de Spínola
| successor3 = Chức vụ bãi bỏ
| office4 = Tổng Tham mưu trưởng Quân đội
| term_start4 = 29 tháng 4 năm 1974
| term_end4 = 13 tháng 7 năm 1976
| predecessor4 = Joaquim da Luz Rocha
| successor4 = António Ramalho Eanes
| term_start5 = 5 tháng 9 năm 1972
| term_end5 = 13 tháng 5 năm 1974
| predecessor5 = Venâncio Augusto Deslandes
| successor5 = Joaquim da Luz Rocha
| birth_date = 30 tháng 6 năm 1914
| birth_place = Chaves, Bồ Đào Nha
| death_date = 31 tháng 7 năm 2001 (87 tuổi)
| death_place = Lisbon, Bồ Đào Nha
| restingplace =
| birthname =
| party = Độc lập
| spouse = Maria Estela Antas Varajão
| relations =
| children =
| residence =
| alma_mater = Đại học Porto
| occupation = Sĩ quan quân đội, Chính trị gia
| profession = Giáo sư
| cabinet =
| committees =
| religion = Công giáo Roma
| signature =
| signature_alt =
| website =
| footnotes =

| nickname =
| allegiance =
| branch =
| serviceyears = 1931–1976
| rank = Đại tướng Thống chế (Truy phong)
| unit =
| commands =
| battles = Chiến tranh Thuộc địa Bồ Đào Nha
| awards =
}}
Francisco da Costa Gomes, (; 30 tháng 6 năm 1914 tại Chaves &ndash; 31 tháng 7 năm 2001 tại Lisbon, Lapa) là sĩ quan và chính trị gia người Bồ Đào Nha, Tổng thống thứ 15 của Bồ Đào Nha (Tổng thống thứ 2 sau Cách mạng Hoa Cẩm chướng).

Tham khảo
Hỗn hợp nhiên liệu ethanol phổ biến

Có một số hỗn hợp nhiên liệu ethanol phổ biến được sử dụng trên thế giới. Việc sử dụng hoàn toàn ethanol lỏng hoặc khan trong động cơ đốt trong (ICE) chỉ khả thi nếu động cơ được thiết kế hoặc cho mục đích này, và chỉ được sử dụng cho xe ô tô, xe tải nhẹ và xe máy. ethanol khan có thể được pha với xăng để sử dụng trong động cơ chạy xăng, nhưng với thành phần ethanol cao chỉ thích hợp sau khi đã thực hiện một số sửa đổi nhỏ lên động cơ.

Hỗn hợp nhiên liệu ethanol có chữ "E" cùng số mô tả phần trăm nhiên liệu ethanol trong hỗn hợp theo thể tích, ví dụ, E85 nghĩa là 85% ethanol khan và 15% dầu. Hỗn hợp ít ethanol, từ E5 đến E25, cũng được biết đến là gasohol, mặc dù trên quốc tế thuật ngữ này được sử dụng phổ biến nhất để chỉ E10.

Hỗn hợp E10 hoặc thấp hợp được sử dụng tại hơn 20 quốc gia trên thế giới, dẫn đầu bởi Mỹ, nơi ethanol chiếm 10% lượng nhiên liệu xăng vào năm 2011. Hỗn hợp từ E20 đến E25 được sử dụng tại Brasil kể từ cuối những năm 1970. E85 được sử dụng rộng rãi tại Hoa Kỳ và châu Âu phương tiện giao thông linh động về nhiên liệu. ethanol lỏng hay E100 được sử dụng trong phương tiện giao thông ethanol nguyên chất và phương tiện giao thông nhẹ linh động về nhiên liệu tại Brasil và E15 lỏng gọi là hE15 đối với các xe chạy xăng dầu tại Hà Lan.

E10 hoặc thấp hơn

E10, một hỗn hợp nhiên liệu với 10% ethanol khan và 90% xăng đôi khi được gọi là gasohol, có thể được sử dụng trong động cơ đốt trong của các loại ô tô và phương tiện giao thông nhẹ hiện đại nhất mà không cần điều chỉnh về hệ thống động cơ và nhiên liệu. Hỗn hợp E10 thường được đánh giá là cao hơn 2 đến 3 lần so với xăng thông thường về chỉ số octan và được chấp thuận để sử dụng trong tất cả các xe ô tô mới tại Hoa Kỳ, và là chỉ định tại một số vùng với lý do về khí thải và một số lý do khác. Hỗn hợp E10 và thấp hơn đã được sử dụng tại một số quốc gia, và việc sử dụng nó chủ yếu được bắt đầu bởi sự thiếu nhiên liệu xảy ra từ khủng hoảng dầu mỏ 1973.

Các hỗn hợp phổ biến khác bao gồm E5 và E7. Các nồng độ này thường tương đối an toàn đối với các loại động cơ gần đây mà hoạt động dựa trên xăng nguyên chất. Tính đến năm 2006, chỉ thị pha ethanol sinh học vào nhiên liệu phương tiện giao thông đã được ban hành tại ít nhất 36 bang/tỉnh và 17 nước tại mức độ quốc gia, với hầu hết chỉ thị yêu cầu pha 10 đến 15% ethanol với xăng.

E10 và các hỗn hợp ethanol khác được cho là có hiệu quả giúp giảm sự phụ thuộc của Mỹ vào dầu ngoại quốc, và có thể giảm khí thải cacbon monoxit (CO) 20 đến 30% dưới điều kiện thích hợp. Mặc dù E10 giảm 2% khí thải CO và khí nhà kính như CO2 so với xăng thông thường, nó có thể làm tăng khí thải bốc hơi dựa trên các yếu tố như độ tuổi của xe hoặc điều kiện thời tiết. Theo Cục Năng lượng Philippines, sử dụng hỗn hơn xăng không hơn 10% ethanol không có hại cho hệ thống nhiên liệu của ô tô. Thông thường, xăng ô tô có chứa cồn (ethanol hoặc methanol) không được khuyến khích dùng với máy bay.

Các quốc gia sử dụng

Chú thích

Tham khảo
Molybden(V) chloride

| CASNo = 10241-05-1
| UNII_Ref =
| UNII = BB0UFP2VO5
| RTECS = QA4690000
| PubChem = 61497
| EINECS = 233-575-3}}
| Section2 = }}
Molybden(V) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là molybden và chlor, với công thức hóa học MoCl5. Hợp chất thường tồn tại dưới trạng thái dimer [MoCl5]2. Chất rắn bay hơi này được sử dụng trong nghiên cứu để tạo thành các hợp chất molybden, nó nhạy với độ ẩm và hòa tan trong dung môi chlor. Cái tên khác mà hợp chất này thường được gọi là molybden pentachloride.

Điều chế và tính chất
MoCl5 có thể được điều chế bằng cách chlor hóa kim loại Mo hoặc molybden(VI) oxide MoO3. Hexachloride không ổn định MoCl6 không được sản xuất theo cách này.

MoCl5 là một chất oxy hóa mạnh. Nó bị khử bởi MeCN để tạo phức hợp da cam, MoCl4(MeCN)2, với THF để tạo ra MoCl4(THF)2, tiền thân của các phức hợp chứa molybden. MoCl5 bị khử bởi HBr để tạo MoBr4. Phản ứng brom hóa được tiến hành trong ethyl bromide ở nhiệt độ -50 ℃, tạo thành hợp chất MoBr5 như một chất trung gian. Khi nóng lên đến 20 ℃, Br2 được tạo ra và trạng thái oxy hóa của molybden thay đổi từ +5 đến +4. Sự chuyển đổi được thể hiện qua phương trình:
:2MoCl5 + 10HBr → 2MoBr4 + 10HCl + Br2
MoCl5 là một acid Lewis tốt đối với các phối tử không có khả năng oxy hóa. Nó tạo thành một sán phẩm cộng với ion chloride để hình thành [MoCl6]−. Trong tổng hợp hữu cơ, hợp chất này thường được sử dụng trong quá trình chlor hóa, quá trình khử oxy, và phản ứng oxy hóa.

Cân nhắc an toàn
MoCl5 là một chất oxy hóa mạnh, dễ bị phân hủy bởi nước giải phóng HCl.

Hợp chất khác
MoCl5 có thể tạo phức với NH3, tạo ra MoCl5·9NH3 là chất rắn vô định hình màu đen. Phức hợp này ổn định trong không khí, nhưng dễ bị chuyển thành amoni molybdat. Thủy phân phức hợp sẽ tạo ra amoni molybdat, amoni chloride và molybden(IV) hydroxide.

Tham khảo
Đoan Khang vương

Đoan Khang Vương (chữ Hán: 端康王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.

Danh sách
Minh triều Phong Lâm Đoan Khang Vương
Minh triều Hải Dương Đoan Khang Vương
Minh triều Ưng Thành Đoan Khang Vương

Xem thêm
Kinh Triệu Khang Vương
Chu Khang Vương
Sở Khang Vương
Trịnh Khang Vương
Điệu Khang Vương
Hy Khang Vương
Cung Khang Vương
Hoài Khang Vương
Vinh Khang Vương
Hoài Vương
Đoan Vương
Đoan Trang vương
Khang Vương
Khoảnh Vương
Khang Đế
Khang Công
Khánh Vương
Hoài Khang Vương

Hoài Khang Vương (chữ Hán: 懷康王) là thụy hiệu của một số vị quân chủ.
Danh sách
Minh triều Ninh Tân Hoài Khang Vương
Minh triều Sùng Thiện Hoài Khang Vương
Xem thêm
Hoài Vương
Khang Vương
Điệu Khang Vương
Đoan Khang Vương
Cung Khang Vương
Hy Khang Vương
Vinh Khang Vương
Kinh Triệu Khang Vương
Sở Khang Vương
Chu Khang Vương
Trịnh Khang Vương
Molybden(VI) fluoride

| CASNo = 7783-77-9
| PubChem = 82219
| EINECS = 232-026-5
| InChI = 1S/6FH.Mo/h61H;/q;;;;;;+6/p-6
| SMILES = F[Mo](F)(F)(F)(F)F}}
| Section2 = , Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p.&nbsp;4-85. hoặc chất lỏng không màu hút ẩm
| Density = 3,5 g/cm³
| Solubility = thủy phân
| MeltingPtC = 17,5
| MeltingPt_ref = Đây là một trong mười bảy hợp chất hexafluoride nhị phân được biết đến.

Tổng hợp
Molybden(VI) fluoride được tạo ra bởi phản ứng trực tiếp của kim loại molybden trong một lượng lớn khí fluoride, được miêu tả bởi phương trình:

Các ứng dụng
Molybden(VI) fluoride có rất ít tác dụng. Trong ngành công nghiệp hạt nhân, MoF6 tồn tại như một tạp chất trong urani(VI) fluoride vì molybden là một sản phẩm phân hạch của urani. Nó cũng là một tạp chất trong wolfram(VI) fluoride, được sử dụng trong ngành công nghiệp bán dẫn. MoF6 có thể được loại bỏ bằng cách khử hỗn hợp WF6–MoF6 với bất kỳ một số nguyên tố kể cả molybden ở nhiệt độ tăng cao vừa phải.

Tham khảo
Metylophorus nebulosus

Metylophorus nebulosus là một loài thuộc Psycoptera thuộc họ Mesopsocidae. Chúng có thể được tìm thấy ở Anh và Ai Len. Chúng cũng có thể tìm thấy ở Albania, Áo, Bỉ, Bulgaria, Croatia, Đan Mạch, Phần Lan, Pháp, Đức, Hy Lạp, Hungary, Ý, Latvia, Luxembourg, Na Uy, Ba Lan, Bồ Đào Nha, Romania, Tây Ban Nha, Thụy Điển, Thụy Sĩ và Nước Hà Lan. Các loài này có màu đen hoặc nâu.

Chúng có một cái cánh đặc biệt (thường dài khoảng 6&nbsp;mm). Cánh đầu của con đực và con cái là không giống nhau. Cái cánh của con cái có màu nâu trung bình với các mảng màu không màu và các vùng màu nâu đậm hơn; phần hông của con đực hầu như đều màu nâu trung bình. Chúng có thể được tìm thấy trên nhiều loại cây và bụi.

Khoảng thời gian thường xuất hiện của loài này là vào mùa hè và mùa thu sớm. Loài này có mặt rộng rãi và phổ biến ở nước Anh. Tình trạng xuất hiện của chúng ở Leicestershire và Rutland không được biết.

Môi trường sống
Các loài thức ăn trên gỗ sồi, bạch dương, chim anh đào, chổi, hạc, cây phong, cây sồi, thông, vân sam và thủy tùng.  Một số con trong loài này cũng thích ăn táo.

Tham khảo
Arsin (hóa chất)

| ChemSpiderID = 22408
| InChI = 1/AsH3/h1H3
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 47217
| SMILES = [AsH3]
| InChIKey = RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYAH
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/AsH3/h1H3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7784-42-1
| CASNo_Ref =
| EINECS = 232-066-3
| PubChem = 23969
| Gmelin = 599
}}
|Section2=
}}
}}

Arsin là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học được quy định là AsH3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng khí pnictogen hydride này là chất dễ bắt lửa, gây cháy nổ, và độc hại cao và cũng là một trong những hợp chất đơn giản nhất của arsen.

Mặc dù gây chết người, nó tìm thấy một số ứng dụng trong ngành công nghiệp bán dẫn và để tổng hợp các hợp chất organoarsenic. Thuật ngữ arsin (Arsine) thường được sử dụng để mô tả một loại hợp chất organoarsenic theo công thức AsH3-xRx, trong đó R = aryl hoặc ankyl. Ví dụ, As(C6H5)3, được gọi là triphenylarsin, được gọi là "một arsin".

Độc tính
Độc tính của arsin khác với các hợpchất arsen khác. Đường tiếp xúc chính là do hít phải, mặc dù ngộ độc sau khi tiếp xúc với da cũng đã được biết đến. Arsin tấn công hemoglobin trong các tế bào hồng cầu, khiến chúng bị phá hủy bởi cơ thể.

Các dấu hiệu đầu tiên của phơi nhiễm, có thể mất vài giờ để trở nên rõ ràng, là nhức đầu, chóng mặt và buồn nôn, tiếp theo là các triệu chứng thiếu máu huyết. Trong trường hợp nặng, tổn thương thận có thể kéo dài. Các triệu chứng ngộ độc xuất hiện sau khi tiếp xúc với nồng độ 0,5 ppm. Có rất ít thông tin về độc tính mạn tính của arsin, mặc dù đối với các hợp chất arseni khác, một phơi nhiễm lâu dài có thể dẫn tới arsenicosis.

Hợp chất được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

Tham khảo
Tế bào NK

Tế bào NK (viết tắt của natural killer cell; tạm dịch tế bào sát thủ tự nhiên) là một loại bạch huyết bào gây độc cho tế bào quan trọng trong miễn dịch tự nhiên. Vai trò của các tế bào NK cũng tương tự như các tế bào T gây độc tế bào trong miễn dịch đặc hiệu ở động vật có xương sống. Các tế bào NK cung cấp những đáp ứng nhanh tới các tế bào bị nhiễm virus, hoạt động trong khoảng 3 ngày sau khi nhiễm trùng, và kháng lại sự hình thành khối u. Thông thường, các tế bào miễn dịch phát hiện ra kháng nguyên bạch cầu (MHC) hiện diện trên bề mặt của tế bào bị nhiễm trùng, kích hoạt giải phóng cytokin, dẫn đến tiêu tế bào hoặc chết rụng tế bào. Các tế bào NK là duy nhất, tuy nhiên, vì chúng có khả năng nhận diện các tế bào bị căng mà không cần sự có mặt của kháng thể và kháng nguyên (MHC), cho phép phản ứng miễn dịch nhanh hơn nhiều. Chúng được đặt tên là "natural killers" (những sát thủ tự nhiên) bởi vì thuật ngữ ban đầu cho rằng chúng không cần sự kích hoạt để giết những tế bào đang thiếu vắng những dấu hiệu "tự" của kháng nguyên bạch cầu loại 1 (MHC loại I). Vai trò này cực kỳ quan trọng bởi vì những tế bào gây hại mà thiếu dấu hiệu MHC I không thể bị phát hiện và phá hủy bởi các tế bào miễn dịch khác, chẳng hạn bạch huyết bào T.

Chú thích

Đọc thêm
Cellular and Molecular Immunology by Abbul K. Abbas & Andrew Lichtman Saunders Copyright 2003
How the Immune System Works, 2nd edition, by Lauren Sompayrac, PhD Blackwell Publishing 2003
Immunobiology: The Immune System In Health And Disease by Janeway, Travers, Walport & Shlomchik Churchchill Livingstone Copyright 2005
Kuby Immunology, 6th edition, by Thomas J. Kindt, Richard A. Goldsby, and Barbara A. Osborne, W.H. Freeman and Company, New York

Liên kết ngoài

Video of natural killer cell
CopeWithCytoKines Portal to definitions of NK-Cells and closely related topics
http://www.hfea.gov.uk/fertility-treatment-options-reproductive-immunology.html Reproductive immunology and fertility treatment
http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/article/default.aspx?objid=58465
Binns C (ngày 19 tháng 6 năm 2006), Natural Body Guards: How Your Killer Cells Get Motivated. Livescience.com. Truy cập 2007-10-20.

Nkcells.info - MediaWiki-based information platform specializing on natural killer cells
Large granular lymphocyte entry in the public domain NCI Dictionary of Cancer Terms
Ô Wigner-Seitz

Ô Wigner–Seitz do Eugene Wigner và Frederick Seitz đặt tên là một loại ô Voronoi được sử dụng trong nghiên cứu vật liệu tinh thể trong vật lý chất rắn.

Tính chất đặc biệt của một tinh thể là các nguyên tử của nó được sắp xếp trong một dãy ba chiều thông thường gọi là mạng tinh thể. Tất cả các tính chất được cho là nguồn gốc các vật liệu tinh thể đều từ cấu trúc bậc cao này. Một cấu trúc như vậy thể hiện tính đối xứng tịnh tiến rời rạc. Xem mô hình như một hệ tuần hoàn, ta cần một công cụ toán học mô tả tính đối xứng và do đó các tính chất vật liệu như một hệ quả của tính đối xứng này. Ô Wigner–Seitz là một định nghĩa để đạt được điều này.

Một ô Wigner–Seitz là một ví dụ của một ô cơ sở, đó là một ô đơn vị chứa chính xác một nút mạng. Nó là locus của các điểm trong không gian gần với nút mạng hơn các nút mạng khác.

Một ô Wigner–Seitz, giống như bất kì ô cơ sở nào, là một hệ cơ bản cho đối xứng tịnh tiến rời rạc của mạng tinh thể. Ô cơ sở của mạng đảo trong không gian xung được gọi là vùng Brillouin.

Định nghĩa
Ô Wigner–Seitz xung quanh một nút mạng được xác định như locus của các điểm trong không gian gần với nút mạng hơn các nút mạng khác.

Nó có thể được chứng minh một cách toán học rằng một ô Wigner–Seitz là một ô cơ sở kéo dài toàn bộ không gian thực mà không bỏ các khoảng trống (gaps) hoặc lỗ trống.

Ô Wigner–Seitz trong không gian mạng đảo được biết như là vùng Brillouin thứ nhất. Nó được tạo ra bằng cách vẽ các mặt phẳng vuông góc với các đoạn nối với các nút mạng gần nhất đến một nút mạng cụ thể, đi qua các trung điểm của các đoạn như vậy.

Cách xây dựng ô

Ô có thể được chọn bằng cách lấy một nút mạng. Sau khi chọn một nút, vẽ các đường thẳng đến tất cả các nút mạng gần nhất. Tại trung điểm của mỗi đường, vẽ đường thẳng khác vuông góc với mỗi tập hợp các đường thẳng đầu tiên.

Trong trường hợp của mạng tinh thể ba chiều, vẽ một mặt phẳng vuông góc tại trung điểm các đường giữa các nút mạng. Bằng cách này, diện tích (hoặc thể tích) nhỏ nhất được vẽ theo cách này và được gọi là ô cơ sở Wigner-Seitz. Tất cả diện tích (hoặc không gian) trong mạng tinh thể được lấp đầy bởi các ô cơ sở này và sẽ không có khoảng hở.

Khái niệm toán học tổng quát
Khái niệm toán học tổng quát thể hiện trong ô Wigner-Seitz thường được gọi là ô Voronoi, và phần mặt phẳng các ô này cho một tập hợp các điểm cho trước được biết đến là một giản đồ Voronoi. Mặc dù bản thân ô Wigner-Seitz không quan trọng lắm trong không gian thực, nhưng nó lại cực kỳ quan trọng trong không gian mạng đảo. Ô Wigner-Seitz trong không gian mạng đảo được gọi là vùng Brillouin, chứa thông tin về vật liệu sẽ là chất dẫn điện hay chất cách điện.

Tham khảo

ms:Sel primitif
fr:Maille (cristallographie)
ko:원시세포
nl:Eenheidscel
ru:Примитивная ячейка
uk:Примітивна комірка
Nhôm hydride

| PubChem = 14488
| PubChem1 = 14399066
| PubChem1_Comment = (2H3)
| PubChem2 = 16721258
| PubChem2_Comment = (3H3)
| ChemSpiderID = 13833
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID1_Ref =
| ChemSpiderID1 = 17625618
| ChemSpiderID1_Comment = (3H3)
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 30136
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Al.3H
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = [AlH3]
| InChI = 1S/Al.3H
| InChIKey = AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N
| Gmelin = 245}}
| Section2 =
| Solubility = phản ứng
| SolubleOther = tan trong etephản ứng với etanol}}
| Section3 = }}
Nhôm hydride, còn được gọi với nhiều cái tên khác là alane hoặc alumane là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là nhôm và hydro, với công thức hóa học được quy định là AlH3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu. Mặc dù hiếm khi có tại các phòng thí nghiệm nghiên cứu bên ngoài, alane và các dẫn xuất của nó được sử dụng làm các tác nhân khử trong tổng hợp hữu cơ.

Điều chế
Nhôm hydride và các phức hợp khác nhau của nó từ lâu đã được biết đến. Cách thức tổng hợp ra nó được công bố lần đầu vào năm 1947, và một bằng sáng chế cho việc tổng hợp này được công nhận vào năm 1999. Nhôm hydride được điều chế bằng cách xử lý lithi nhôm hydride với nhôm chloride. Phương pháp này phức tạp và cần chú ý đến việc loại bỏ lithi chloride.
:3LiAlH4 + AlCl3 → 4AlH3 + 3LiCl
Dung dịch etan của alane cần sử dụng ngay, bởi vì vật liệu polyme nhanh chóng kết tủa thành chất rắn. Các giải pháp nhôm hydride được biết là bị suy thoái sau 3 ngày. Hợp chất này phản ứng mạnh hơn LiAlH4.

Một số phương pháp khác để điều chế nhôm hydride:
:2LiAlH4 + BeCl2 → 2AlH3 + Li2BeH2Cl2
:2LiAlH4 + H2SO4 → 2AlH3 + Li2SO4 + 2H2↑
:2LiAlH4 + ZnCl2 → 2AlH3 + 2LiCl + ZnH2

Tham khảo
Nhôm arsenide

| ChemSpiderID = 81112
| InChI = 1/Al.As/rAlAs/c1-2
| SMILES = [Al][As]
| InChIKey = MDPILPRLPQYEEN-LYSWLDLJAW
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Al.As
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = MDPILPRLPQYEEN-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 22831-42-1
| CASNo_Ref =
| PubChem = 89859
| EINECS = 245-555-0}}
|Section2=
| ElectronMobility = 200 cm²/(V·s) (300 K)
| ThermalConductivity = 0,9 W/(cm·K) (300 K)
| RefractIndex = 3 (hồng ngoại)}}
|Section3=}}

Nhôm asenua là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm có hai nguyên tố nhôm và asen, có công thức hóa học được quy định là AlAs. Hợp chất này được ứng dụng là một chất bán dẫn, và có thể tạo thành một siêu mạng với gali asenua (công thức: GaAs) dẫn đến các tính chất bán dẫn của hợp chất. Vì các tính chất của hợp chất, nó được dùng làm các bóng bán dẫn HEMT và các thiết bị lượng tử khác.

Độc tính
Các tính chất hóa học, tính chất và độc tính của hợp chất nhôm asenua không được nghiên cứu cách kỹ lưỡng và ghi lại.

Hợp chất nhôm có nhiều mục đích thương mại và thường được tìm thấy trong ngành công nghiệp. Nhiều trong số những vật liệu này hoạt động về mặt hoá học và do đó có độc tính và phản ứng nguy hiểm.

Biện pháp phòng ngừa đặc biệt
Các biện pháp phòng ngừa khi vận chuyển và cất giữ: Lưu trữ nơi khô mát, thoáng mát trong các thùng chứa kín. Đảm bảo có thông gió tốt. Mở và sử dụng thùng chứa cẩn thận. Không lưu trữ hợp chất này cùng với axit. Giữ bình chứa hóa chất luôn kín.

Tham khảo
Bạc(I) hyponitrit

| Section2 =
| Section3 =
| Section4 =
| Section7 = }}
Bạc(I) hyponitrit là một hợp chất ion với công thức AgNO hoặc 2[ON=NO]2-, chứa các ion bạc đơn trị và các anion hyponitrit. Đây là một chất rắn màu vàng nhạt nhạy cảm với ánh sáng,

Điều chế
Hợp chất được mô tả lần đầu vào năm 1848.

Muối có thể được kết tủa từ phản ứng của dung dịch natri hyponitrit với dung dịch bạc nitrat:
Hợp chất bị phân hủy dần bằng ánh sáng.

Hợp chất khan bị phân hủy trong chân không ở 158 ℃. Các sản phẩm phân tách thành là bạc(I) oxit và đinitơ oxit. Tuy nhiên, những sản phẩm này sau đó phản ứng để tạo thành một hỗn hợp nitơ, bạc và các oxit khác nhau của hai nguyên tố và muối bạc.

Ankyl halide
Bạc hyponitrit phản ứng với ankyl halide, tạo thành các ankyl hyponitrit. Ví dụ, phản ứng với metyl bromide tạo ra chất lỏng dimetyl hyponitrit: benzyl, và tert-butyl.

Tham khảo
Tổ tiên chung cuối cùng của người và tinh tinh

và Gorillini trong 10 Ma đã qua. Quá trình lai trong Hominini được cho là diễn ra trong khoảng 8 đến 6 Ma.]]
Tổ tiên chung cuối cùng của người và tinh tinh, viết tắt tiếng Anh là CHLCA (chimpanzee–human last common ancestor) là tổ tiên chung cuối cùng (LCA, last common ancestor) được chia sẻ bởi các chi Homo (con người) và Pan (tinh tinh và bonobo) trong Hominini (tông Người). Do phức tạp của quá trình hình thành loài lai, sự phân tách từ Pan và Homo dường như đã là một quá trình kéo dài, hiện không thể đưa ra một ước tính chính xác về tuổi của cá nhân tổ tiên này. Trong khi "sự khác biệt ban đầu" giữa các quần thể có thể xảy ra cách đây 13 triệu năm trước vào thế Miocen, quá trình lai có thể đã diễn ra cho đến cách đây khoảng 4 triệu năm trước vào thế Pliocene. Còn theo Wakeley thì mốc thời gian cuối và quan điểm về sự lai hóa bị bác bỏ (xem các ước tính hiện tại về phân tách loài phức hợp).

Phân loại học

|label2=Hominidae (hominids, great apes)
|2= }}
|label2=Homininae
|2= }}
|label2=Hominini
|2= }}
|2= }}
}}
}}
}}
}}|style1=font-size:80%; line-height:80%|label1=Hominoidea (hominoids, apes)}}

Tham khảo

Xem thêm
Tiến trình tiến hóa loài người
Danh sách các hóa thạch tiến hóa của con người

Liên kết ngoài

Human Timeline (Interactive) – Viện Smithsonian, Bảo tàng Lịch sử Tự nhiên Quốc gia Hoa Kỳ (August 2016).
Locomotion and posture from the common hominoid ancestor to fully modern hominins, with special reference to the last common panin/hominin ancestor - R H Crompton E E Vereecke and S K S Thorpe, Journal of Anatomy, April 2008
Đồng(II) carbonat hydroxide

| CASNo = 12069-69-1}}
| Section2 =
| Section4 =
| Section7 =
| LD50 = 159 mg/kg (đường miệng, chuột)
| MainHazards =
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = Cảnh báo
| HPhrases =
| REL = TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)

Hợp chất này thường bị gọi nhầm thành đồng(II) carbonat. Hợp chất đồng(II) carbonat CuCO3 không tồn tại trong tự nhiên. Chất này bị phân hủy bởi nước hoặc hơi ẩm từ không khí, và chỉ được tổng hợp thực sự vào năm 1973 với nhiệt độ cao và áp suất rất cao.

Hợp chất khác
Cu2(OH)2CO3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu2(OH)2CO3·NH3 là chất rắn màu lục nhạt.

Tham khảo

Liên kết ngoài

National Pollutant Inventory – Thông tin về các hợp chất của đồng
Nguồn gốc tiếng nói

Nguồn gốc tiếng nói trong Homo sapien sapiens là một chủ đề tranh cãi và gây tranh luận rộng rãi. Các vấn đề liên quan đến việc sử dụng tiếng lưỡi, môi và cơ quan phát âm của con người như là công cụ giao tiếp chưa từng thấy. Trong khi đó những động vật khác chỉ biết kêu lên, nhưng không sử dụng lưỡi để điều chỉnh âm thanh phát ra. Tiếng nói cũng phân biệt với ngôn ngữ, là khái niệm bao hàm "tiếng nói" và các dấu hiệu, văn tự,....

Khái quát
Mặc dù có sự liên quan đến vấn đề tổng quát hơn về nguồn gốc ngôn ngữ, sự phát triển của khả năng nói riêng biệt của con người đã trở thành một cách rõ ràng và theo nhiều cách riêng biệt về nghiên cứu khoa học. Chủ đề tiếng nói là một chủ đề riêng biệt, bởi ngôn ngữ không nhất thiết phải là nói: nó có thể bằng văn bản hoặc dấu hiệu. Tiếng nói theo ý nghĩa này là tùy chọn, mặc dù nó là phương thức mặc định cho ngôn ngữ.

Trong thực tế khỉ, vượn và người, giống như nhiều động vật khác, đã phát triển các cơ quan chuyên biệt để tạo âm thanh cho mục đích giao tiếp xã hội. Mặt khác, không một con khỉ hoặc vược nào sử dụng lưỡi của nó cho những mục đích như vậy. Việc sử dụng lưỡi, môi và các bộ phận chuyển động khác chỉ có ở loài người, dường như đặt tiếng nói trong một thể loại riêng biệt, làm cho sự xuất hiện và tiến hóa của nó trở thành một thách thức lý thuyết lý thú trong mắt nhiều học giả.

Tham khảo

Xem thêm
Nguồn gốc ngôn ngữ
Giao tiếp ở động vật
Tiến trình tiến hóa loài người
Danh sách các hóa thạch tiến hóa của con người

Liên kết ngoài
Interactive sagittal section
Design features of speech
Evolution of speech (anatomical and neural bases).
Ritual and the origins of language.
Decoding Chomsky
Lưu huỳnh monoxide

| ImageSize2 = 121
| ImageName2 = Mô hình ball-and-stick của lưu huỳnh monoxide
| ImageFileL1 = Sulfur monoxide.svg
| ImageFileL1_Ref =
| ImageNameL1 = Skeletal formula of sulfur monoxide
| ImageFileR1 = Sulfur-monoxide-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Spacefill model of sulfur monoxide
| IUPACName = Lưu huỳnh monoxide
| SystematicName = Oxidosulfur
|Section1=
| CASNo = 13827-32-2
| PubChem = 114845
| ChemSpiderID = 102805
| ChemSpiderID_Ref =
| MeSHName = sulfur+monoxide
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 45822
| ChEMBL = 1236102
| ChEMBL_Ref =
| Beilstein = 7577656
| Gmelin = 666
| SMILES = O=S
| StdInChI = 1S/OS/c1-2
| StdInChI_Ref =
| InChI = 1/OS/c1-2
| StdInChIKey = XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| InChIKey = XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK
}}
|Section2=
| MolarMass = 48,064 g mol−1
| Appearance = Chất khí không màu
| Solubility = Reacts
| LogP = 0,155
}}
|Section3=
|Section5=
}}

Lưu huỳnh monoxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SO. Nó chỉ được tìm thấy dưới dạng khí loãng. Khi cô đọng hoặc ngưng tụ, nó chuyển thành S2O2 (disulfur dioxide). Nó đã được phát hiện trong không gian nhưng hiếm khi gặp ở trạng thái tinh khiết.

Cấu trúc và liên kết
Phân tử SO có trạng thái ba trạng thái tương tự như O2, nghĩa là mỗi phân tử có hai electron không tương xứng. Chiều dài liên kết S–O là 148,1 pm tương tự như trong các oxide lưu huỳnh thấp hơn (ví dụ: S8O, S–O = 148 pm) nhưng dài hơn liên kết S–O trong khí S2O (146 pm), SO2 (143,1 pm) và SO3 (142 pm).

Các phân tử được kích thích với bức xạ hồng ngoại gần với trạng thái đơn cực (không có electron không tương xứng). Trạng thái singlet được cho là có phản ứng mạnh hơn trạng thái ba cực của trạng thái cơ bản, giống như phản ứng oxy đơn hơn phản ứng hơn oxy ba lần.

Sản xuất và phản ứng
Sản xuất SO như là một chất tinh khiết trong tổng hợp hữu cơ bằng việc sử dụng các hợp chất có thể "đẩy ra" SO. Ví dụ bao gồm phân hủy của một phân tử ethylene episulfoxide tương đối đơn giản, cũng như các ví dụ phức tạp hơn, chẳng hạn như một trisulfide oxide, C10H6S3O.
:C2H4OS → C2H4 + SO.
Phân tử SO là không ổn định về nhiệt động lực, chuyển đổi sang S2O2. SO chèn vào alken, alkyn và dien tạo ra các phân tử với ba vòng thành phần có chứa lưu huỳnh.

Các biện pháp an toàn
Do sự xuất hiện hiếm hoi của lưu huỳnh trong khí quyển và sự ổn định kém; rất khó để xác định đầy đủ các mối nguy hiểm của nó. Nhưng khi ngưng tụ và đầm chặt, nó tạo thành disulfur dioxide, tương đối độc và ăn mòn. Hợp chất này cũng rất dễ cháy (khả năng cháy giống như khí methan) và khi bị đốt cháy tạo ra lưu huỳnh dioxide, một loại khí độc.

Disulfur dioxide

SO dễ chuyển thành disulfur dioxide S2O2. Disulfur dioxide là phân tử phẳng với độ đối xứng C2v. Chiều dài liên kết S–O là 145,8 pm, ngắn hơn trong monomer, và độ dài liên kết S–S là 202,45 pm. Góc O–S–S là 112,7°. S2O2 có mômen lưỡng cực là 3,17 D.

Tham khảo
Lưu huỳnh tetrachloride

| Section2 =
| Section3 = , ,
| SPhrases = , , ,
| MainHazards = có tính phản ứng với nước}}}}
Lưu huỳnh tetrachloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SCl4. Nó thường thu được dưới dạng một chất rắn màu vàng nhạt không ổn định. SF4, tương ứng là một chất phản ứng ổn định, hữu ích hơn.

Điều chế và cấu trúc
Lưu huỳnh tetrachloride thu được bằng cách xử lý lưu huỳnh đichloride với clo ở 193 &8490;:
{{NumBlk|:|SCl2{} + Cl2 ->[\ce{193~K}] SCl4|}}
Lưu huỳnh tetrachloride nóng chảy cùng với sự phân hủy ở trên -20 ℃. Cấu trúc rắn của nó là không chắc chắn.

Lưu huỳnh tetrachloride có thể có dạng SCl3+Cl−, vì muối liên quan được biết đến có dạng liên kết anion không phối hợp. Trái ngược với tetrachloride này, SF4 là một phân tử trung hòa.

Phản ứng
Lưu huỳnh tetrachloride phân hủy trên -30 ℃ (243 &8490;) thành lưu huỳnh đichloride và clo.
:{{NumBlk|:|SCl4 ->[\ce{-15~^\circ C}] SCl2{} + Cl2|}}
Lưu huỳnh tetrachloride dễ dàng bị thủy phân:
:{{NumBlk|:|{SCl4} + H2O -> {SOCl2} + {2HCl}|}}
Lưu huỳnh tetrachloride phản ứng với nước, tạo ra hydro chloride và lưu huỳnh dioxide thông qua quá trình thủy phân. Thionyl chloride là một chất trung gian.
:}}
Lưu huỳnh tetrachloride còn bị oxy hóa bởi axit nitric:
}}

Tham khảo
Platin(IV) selenide

| SMILES = [Se]=[Pt]=[Se]
| StdInChI_Ref =
| InChI = 1S/Pt.2Se
| InChIKey_Ref =
| InChIKey = JTPDXCIVXNLRFP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 12038-26-5
| CASNo_Ref =
| PubChem = 101946448}}
| Section2 = }}
Platin(IV) selenide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là platin và selen, có công thức hóa học PtSe2. Hợp chất này là một hợp chất kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm dichalcogenide (TMDC). Là một hợp chất thuộc nhóm dạng lớp, PtSe2 có thể được chia thành các lớp mỏng xuống đến ba nguyên tử dày gọi là đơn lớp.

Tổng hợp
Minozzi là người đầu tiên báo cáo tổng hợp thành công platin(IV) selenide từ các nguyên tố thành phần vào năm 1909.

Bề mặt platin tiếp xúc với hơi selen ở nhiệt độ 270 ℃ cũng tạo thành hợp chất đơn lớp PtSe2.

Ngoài các phương pháp selen hóa này, PtSe2 cũng có thể được tạo thành bởi sự kết tủa trong dung dịch nước của Pt(IV) được xử lý với hydro selenide hoặc bằng cách đốt nóng platin(IV) chloride với nguyên tố selen.

Xuất hiện trong tự nhiên
Platin(IV) selenide tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản có tên gọi là sudovikovit. Khoáng sản này được đặt theo tên của nhà vật lý học người Nga, N.G. Sudovikov (1903–1966). Độ cứng của khoáng vật là từ 2 đến 5⁄2. Khoáng chất sudovikovit đã được tìm thấy trong mỏ Srednyaya Padma, mỏ Velikaya Guba urani-vanadi, thuộc bán đảo Zaonezhie, Cộng hoà Karelia, thuộc Nga.

Tham khảo
Natri hyaluronat

| verifiedrevid = 407779538
}}Natri hyaluronat là muối của natri và axit hyaluronic, một glycosaminoglycan được tìm thấy trong nhiều loại mô liên kết ở người.

Hóa học
Natri hyaluronat là muối của natri và axit hyaluronic. Nó là chuỗi polyme dài có mắt xích là đường đôi của Na-glucuronate-N-acetylglucosamine.

Sự xuất hiện trong tự nhiên
Natri hyaluronate phân tán khắp các mạng lưới ngoại bào của mô liên kết, biểu mô, và
mô thần kinh của động vật có vú, cũng như trong màng trong giác mạc.[cần dẫn nguồn]

Cơ chế hoạt động
Natri hyaluronat có chức năng bôi trơn mô và được cho là đóng vai trò quan trọng trong việc điều hòa các tương tác giữa các mô cạnh nhau. Nó tạo thành một dung dịch nhớt đàn hồi trong nước. Chức năng bảo vệ cơ học cho mô (mống mắt, võng mạc) và các lớp tế bào (giác mạc, nội mô và biểu mô) là do tính nhớt cao của dung dịch, còn tính đàn hồi của dung dịch giúp hấp thụ áp lực cơ học và làm tầng đệm bảo vệ cho mô. Về chức năng tạo điều kiện cho việc chữa lành vết thương, người ta cho rằng nó hoạt động như một phương tiện vận chuyển, đưa các peptide yếu tố tăng trưởng và các protein cấu trúc khác đến nơi phản ứng. Sau đó, các chất này bị enzym phân hủy và các protein hoạt hóa được giải phóng để thúc đẩy quá trình sửa chữa mô.

Tác dụng phụ
Tác dụng ngoài ý muốn tương đối hiếm khi được sử dụng để điều trị các khớp.

Khi sử dụng trong nhãn khoa, natri hyaluronat có thể gây viêm hậu phẫu, phù nề giác mạc hoặc tăng áp lực nội nhãn ngắn.[cần dẫn nguồn]

Lịch sử
Vào cuối những năm 1970 và đầu những năm 1980, chất này đã được dùng dưới tên biệt dược Hylartin và Hylartin Vetused trong các thử nghiệm lâm sàng của con người và thú y (ngựa đua) để điều trị viêm thoái hóa khớp. Hyaluronat natri lần đầu tiên bán trên thị trường được phát triển bởi Endre Alexander Balazs dưới nhãn biệt dược Healon, sản xuất bởi Pharmacia AB ở Thụy Điển vào năm 1980.
Tham khảo
Platin(IV) fluoride

| Section2 =
| Solubility = phản ứng
| MagSus = +455,0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 = }}
Platin(IV) fluoride, hay platin tetrafluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là platin và flo, có công thức hóa học được quy định là PtF4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng là một chất rắn màu đỏ cam, phản ứng với nước, có tính chất của platin(IV) trong hình học phối hợp bát diện.

Điều chế
Hợp chất này được Henri Moissan báo cáo lần đầu bởi sự tráng florin của kim loại platin với sự hiện diện của hydro fluoride. Có một phương pháp tổng hợp hiện đại liên quan đến phương thức nhiệt phân của platin(VI) fluoride.

Phản ứng
Dung dịch của hợp chất platin(IV) fluoride trong nước có màu nâu đỏ, nhưng nó nhanh chóng phân hủy, giải phóng nhiệt và tạo thành một chất kết tủa platin(IV) oxit dạng ngậm nước và axit hexafloroplatinic(IV).

Tham khảo
Silic tetrabromide

| ImageNameL1 = Stereo structural formula of silicon tetrabromide
| ImageFileR1 = Silicon-tetrabromide-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Space fill model of silicon tetrabromide
| ImageFile2 = Silicon-tetrabromide-3D-balls.png
| ImageFile2_Ref =
| ImageSize2 = 121
| ImageName2 = Ball and stick model of silicon tetrabromide
| IUPACName = Silicon tetrabromide
| SystematicName =
| OtherNames = Silicon bromide Silicon(IV) bromide
|Section1=
| PubChem = 82247
| ChemSpiderID = 74225
| ChemSpiderID_Ref =
| EINECS = 232-182-4
| UNNumber = 3264
| SMILES = Br[Si](Br)(Br)Br
| StdInChI = 1S/Br4Si/c1-5(2,3)4
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
}}
|Section2=
| MagSus = &minus;-128.6·10−6 cm³/mol
}}
}}

Silic tetrabromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố silic và brom, với công thức hóa học được quy định là SiBr4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu, và có mùi hôi do khuynh hướng thủy phân đi kèm với sự giải phóng hydro bromide. Các tính chất chung của silic tetrabromide rất giống với hợp chất silic tetrachlorrua thường được sử dụng phổ biến.

Tổng hợp
Silc tetrabromide được tổng hợp bằng phản ứng của silic với hydro bromide ở nhiệt độ 600&nbsp;°C.
Si + 4 HBr → SiBr4 + 2 H2

Các sản phẩm phụ bao gồm dibromosilane (SiH2Br2) và tribromosilane (SiHBr3). Sự nhiệt phân của hợp chất này tiếp theo là xử lý với amonia và silic nitride tạo thành lớp phủ, tất cả tạo thành một hợp chất cứng ứng dụng làm làm gốm sứ, vật liệu trám và sản xuất nhiều công cụ cắt.

Tham khảo
Petar Nadoveza

|birth_place=Šibenik, Croatia
| death_date =
|position=Tiền đạo
|currentclub=
|clubnumber=
|years1=1959-1963|clubs1=Šibenik|caps1=65|goals1=30
|years2=1963-1973|clubs2=Hajduk Split|caps2=217|goals2=108
|years3=1973-1975|clubs3=Lokeren|caps3=45|goals3=15
|nationalyears1=1967|nationalteam1=Nam Tư|nationalcaps1=1|nationalgoals1=0
}}
Petar Nadoveza (9 tháng 4 năm 1942 &ndash; 19 tháng 3 năm 2023
) là một cầu thủ bóng đá người Croatia.

Đội tuyển bóng đá quốc gia Nam Tư
Petar Nadoveza thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nam Tư từ năm 1967.

Thống kê sự nghiệp

|-
|1967||1||0
|-
!Tổng cộng||1||0
|}

Liên kết ngoài
National Football Teams
Nickel(II) fluoride

| ChemSpider = 23210
| InChI = 1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA
| SMILES = F[Ni]F
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
| InChIKey1 = DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 10028-18-9
| CASNo_Ref =
| UNII_Ref =
| UNII = 69NBB20493
| EINECS = 233-071-3
| PubChem = 24825
| RTECS = QR6825000}}
| Section2 =
| Section7 = }}
Niken(II) fluoride là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính là hai nguyên tố niken và flo, với công thức hóa học được quy định là NiF2. Hợp chất này là một hợp chất ion của niken và flo, tồn tại dưới hình dạng những tinh thể màu hơi vàng đến xanh lá. Không giống như nhiều hợp chất fluoride khác, niken(II) fluoride rất có tính ổn định trong không khí.

Điều chế
Niken(II) fluoride được điều chế bằng cách cho hợp chất niken(II) chloride dạng khan tác dụng với khí flo ở nhiệt độ 350 ℃:

:NiCl2 + F2 → NiF2 + Cl2↑

Phản ứng tương tự của hợp chất coban(II) chloride dẫn đến quá trình oxy hóa coban, trong khi đó niken vẫn ở trạng thái oxy hóa +2 sau quá trình flo hóa vì trạng thái oxy hóa +3 không ổn định. Chloride dễ bị oxy hóa hơn niken(II). Đây là một phản ứng thế halogen điển hình, trong đó một halogen cộng với hợp chất halogen có ít hoạt tính hơn làm cho halogen đó hoạt động bị giảm đi hoạt tính và hợp chất chứa gốc halogen trở nên hoạt tính hơn.

Hợp chất niken(II) fluoride cũng được sản xuất khi khí flo phản ứng với kim loại niken.

Hợp chất khác
NiF2 tác dụng với NH3 tạo ra một số hợp chất amin, như chất rắn màu lục NiF2·NH3·H2O, tinh thể màu lục nhạt 5NiF2·6NH3·8H2O (không tan trong nước lạnh, phản ứng với nước nóng), chất rắn có màu gần giống với kim loại NiF2·3NH3, chất rắn màu xanh dương NiF2·5NH3·H2O hay chất rắn màu chàm NiF2·6NH3 (tan ít trong nước).
NiF2 tác dụng với N2H4 tạo ra muối đihydrazin NiF2·2N2H4·3H2O là tinh thể màu lục lam, có tính nổ; khối lượng riêng ở là 3,0124 g/cm³, NiF2·2,6N2H4 và NiF2·3N2H4 đều là chất rắn màu đỏ tím.
NiF2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như NiF2·4CS(NH2)2 là chất rắn màu xanh dương đậm.

Tham khảo
Ouranopithecus

Ouranopithecus là chi vượn lớn Eurasia tiền sử, gồm hai loài. Một là Ouranopithecus macedoniensis vào cuối Miocen muộn (9.6-8.7 Ma) tìm thấy ở Hy Lạp năm 1974, và thứ hai là Ouranopithecus turkae, cũng thuộc Miocen muộn (8.7-7.4 Ma) tìm thấy ở Thổ Nhĩ Kỳ năm 2007.

Đặt tên
Tên loài được đặt theo tiếng Hy Lạp Οὐρανός, Ouranos nghĩa là "bầu trời", và tiếng Hy Lạp cổ πίθηκος, píthēkos nghĩa là "khỉ", hợp lại là "khỉ trời".

Phân loại
Dựa trên cấu trúc răng và mặt của O. macedoniensis, đã có gợi ý rằng Ouranopithecus thực sự là một dryopithecine. Tuy nhiên, nó có lẽ liên quan chặt chẽ hơn với Ponginae.

Một số nhà nghiên cứu xem Ouranopithecus là tổ tiên chung cuối cùng của người và vượn, và là tiền thân cho australopithecine và người, mặc dù điều này rất gây tranh cãi và không được chấp nhận rộng rãi. Đúng là O. macedoniensis cổ có các đặc điểm giống với một số hominin sớm (như xoang trán, hốc trán), nhưng chúng gần như chắc chắn là các loài không có liên quan chặt chẽ. Nó được gợi ý rằng đó có thể là một đồng dạng của Graecopithecus freybergi, mặc dù có thể không có đủ dữ liệu để hỗ trợ sự đồng dạng này.

Tham khảo

Xem thêm
Tiến trình tiến hóa loài người
Danh sách các hóa thạch tiến hóa của con người

Liên kết ngoài
Human Timeline (Interactive) – Viện Smithsonian, Bảo tàng Lịch sử Tự nhiên Quốc gia Hoa Kỳ (August 2016).
Kali ferrocyanide

Kali hexacyanoferrat(II)Tetrakali hexacyanoferratFerrat hexacyano tetrakali
| Section1 =
| CASNo_Comment = (khan)
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 14459-95-1
| CASNo2_Comment = (3 nước)
| PubChem = 161067}}
| Section2 =
| Section7 = , ,
| SPhrases = (B),
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| LD50 = 6400 mg/kg (đường miệng, chuột)}}
| Section8 = }}
Kali ferrocyanide, hay kali hexacyanoferrat(II) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học K4Fe(CN)6. Trihydrat cũng được biết đến. Nó là một muối kali của phức Fe(CN)64−. Muối này tạo ra các tinh thể đơn nghiêng màu vàng chanh.

Tổng hợp

Sản xuất hiện đại
Kali ferrocyanide được sản xuất công nghiệp từ axit xianhydric, sắt(II) chloride, và calci hydroxide, để tạo thành Ca2Fe(CN)6·11H2O. Dung dịch này sẽ được cho phản ứng với muối kali để tạo thành muối hỗn hợp calci-kali CaK2Fe(CN)6, và sau đó cho phản ứng với kali cacbonat để tạo sản phẩm cuối cùng.

Sản xuất tiền hiện đại
Trước đó, muối này được tạo ra từ các nguồn cacbon hữu cơ có chứa nitơ, sắt vụn, và kali cacbonat. Các nguồn nitơ và cacbon là sừng bị rạn nứt, phế liệu da, nội tạng, hoặc máu khô.

Ứng dụng
Kali ferrocyanide có nhiều ứng dụng đặc thù trong công nghiệp. Nó và muối natri tương ứng được sử dụng rộng rãi như các chất chống ăn mòn cho muối đường và muối ăn. Kali và natri ferrocyanide cũng được sử dụng trong việc tinh chế thiếc và tách đồng từ quặng molybden. Kali ferrocyanide được sử dụng trong sản xuất rượu vang và axit citric.

Tham khảo
Lanthan(III) chloride

| ChemSpider = 58275
| InChI = 1/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = ICAKDTKJOYSXGC-DFZHHIFOAJ
| SMILES = Cl[La](Cl)Cl
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K
| CASNo = 10099-58-8
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 20211-76-1
| CASNo2_Comment = (7 nước)
| UNII_Ref =
| UNII = 04M8624OXV
| PubChem = 64735}}
| Section2 =
| BoilingPtC = 1000
| BoilingPt_notes = (khan)}}
| Section3 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Lanthan(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LaCl3. Đây là một loại muối thông thường nhưng chủ yếu được sử dụng trong nghiên cứu. Nó là một chất rắn màu trắng rất tan trong nước và alcohol.

Cấu trúc
Cấu trúc của lanthan(III) chloride cũng tương tự như urani(III) chloride.

Điều chế và phản ứng
Nó hình thành khi kết hợp các nguyên tố, nhưng một phương pháp thường sử dụng thường dùng là nung nóng hỗn hợp lanthan(III) oxit và amoni chloride ở 200–250 ℃:
:La2O3 + 6NH4Cl → 2LaCl3 + 6NH3 + 2H2O
Từ trichloride, ta có thể tạo ra trihalogenua khác bằng phản ứng trao đổi. Khử với kali tạo ra lanthan.

Ứng dụng
Lanthan(III) chloride không có nhiều ứng dụng. Một ứng dụng là tạo kết tủa phosphat từ dung dịch, ví dụ: trong bể bơi để ngăn sự phát triển tảo. Lanthan(III) chloride cũng được sử dụng trong nghiên cứu sinh hóa để ngăn chặn hoạt động của các cation hóa trị hai, chủ yếu là các chất của calci. Pha tạp với xeri, nó được sử dụng làm chất nhấp nháy.

Trong tổng hợp hữu cơ, lanthan(III) chloride hoạt động như một axit Lewis để chuyển aldehyde thành acetan.

Hợp chất này đã được xác định như một chất xúc tác cho việc clo hóa của metan thành clorometan với axit clohydric và oxy.

Hợp chất này cũng được sử dụng trong máy dò gamma.

Nó cũng thường được sử dụng như một chất ức chế ion hóa trong quang phổ phát xạ nguyên tử.

Tham khảo
Zirconi(IV) chloride

| ChemSpiderID = 23202
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 77566
| InChI = 1/4ClH.Zr/h41H;/q;;;;+4/p-4
| InChIKey = DUNKXUFBGCUVQW-XBHQNQODAQ
| SMILES = Cl[Zr](Cl)(Cl)Cl
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/4ClH.Zr/h41H;/q;;;;+4/p-4
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
| CASNo = 10026-11-6
| CASNo_Ref =
| UNII_Ref =
| UNII = Z88176T871
| EINECS = 233-058-2}}
| Section2 = }}
Zirconi(IV) chloride, còn được gọi với cái tên khác là zirconi tetrachloride, là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố zirconi và clo, với công thức hóa học được quy định là ZrCl4. Hợp chất này thường được sử dụng làm tiền chất cho các hợp chất khác của nguyên tố zirconi. Hợp chất này là một chất rắn nóng chảy nhanh chóng, ngoài ra cũng thủy phân nhanh chóng trong không khí ẩm.

Các ứng dụng
Tiền thân của Zr kim loại
ZrCl4 là một chất trung gian trong việc chuyển đổi các khoáng chất zirconi thành zirconi kim loại theo quy trình Kroll. Trong tự nhiên, nguyên tố zirconium luôn tồn tại dưới dạng oxit. Đối với việc chuyển đổi sang kim loại nguyên chất các oxit chịu lửa này phải được được chuyển đổi thành hợp chất tetrachloride và có thể được chưng cất ở nhiệt độ cao. Các tinh thể ZrCl4 tinh khiết có thể được khử với kim loại Zr để sản xuất hợp chất zirconi(III) chloride.

Sử dụng khác
ZrCl4 là tiền chất phổ biến nhất đối với sự lắng đọng hơi hóa học của zirconi(IV) oxit và zirconi điborua.

Trong tổng hợp hữu cơ, zirconi tetrachloride được sử dụng như là một axit Lewis yếu cho phản ứng Friedel-Crafts, phản ứng Diels-Alder và các phản ứng đóng vòng hóa phân tử. Nó cũng được sử dụng để điều trị chống thấm nước hàng dệt may và các vật liệu dạng xơ khác.

Hợp chất khác
ZrCl4 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
ZrCl4·2NH3;
ZrCl4·4NH3;
ZrCl4·8NH3.
Chúng đều là bột màu trắng.

Tham khảo
Chromi(II,III) carbide

| ImageFile = Cr3C2structure.jpg
| ImageName = Cấu trúc của Chromi(II,III) carbide
| ImageFile1 = Chromium carbide Cr3C2.JPG
| ImageName1 = Mẫu Chromi(II,III) carbide
| IUPACName = Chromium(II,III) carbide
| OtherNames = TriChromi đicarbide
| Section1 =
| ChemSpider = 21171152
| InChI = 1/2C.3Cr/rC2Cr3/c3-1-5-2-4
| SMILES = [Cr]C[Cr]C[Cr]
| InChIKey = UFGZSIPAQKLCGR-HMFAXLTNAU
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2C.3Cr
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = UFGZSIPAQKLCGR-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref =
| CASNo = 12012-35-0
| PubChem = 3650773}}
| Section2 = }}
Chromi(II,III) carbide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố Chromi và cacbon. Hợp chất này là một hợp chất dạng gốm, có các công thức hóa học khác nhau, cùng thành phần như: Cr3C2, Cr7C3 và Cr23C6. Ở điều kiện tiêu chuẩn, hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn có màu xám, phản ứng với nước.

Chromi(II,III) carbide cực kỳ cứng và có tính chất chống ăn mòn. Ngoài ra, hợp chất này cũng là một hợp chống chịu lửa tốt, có nghĩa là nó vẫn giữ được độ cứng của nó ở nhiệt độ cao. Các tính chất này làm cho hợp chất này trở nên hữu ích, với ứng dụng như một chất bổ sung cho các hợp kim kim loại. Khi các tinh thể Chromi(II,III) carbide được tích hợp vào bề mặt của kim loại, nó sẽ cải thiện khả năng chịu mài mòn và chống ăn mòn của kim loại, và duy trì các tính chất này ở nhiệt độ cao. Thành phần cứng nhất và được sử dụng phổ biến nhất cho mục đích này là Cr3C2.

Các khoáng chất liên quan đến hợp chất này bao gồm tongbait và isovit, có cùng công thức hóa học là (Cr,Fe)23C6 và cả hai hợp chất này đều rất hiếm. Một khoáng chất carbide giàu Chromi khác là yarlongite, công thức hóa học là Cr4Fe4NiC4.

Tham khảo
Câu lạc bộ bóng đá nữ Phong Phú Hà Nam

Câu lạc bộ bóng đá nữ Phong Phú Hà Nam là câu lạc bộ bóng đá nữ có trụ sở tại Ninh Bình, Việt Nam. Sân vận động Hà Nam với sức chứa 20.000 chỗ ngồi là sân nhà của câu lạc bộ. Hà Nam có 3 lần giành ngôi Á quân giải vô địch Quốc gia và 3 lần giành chức vô địch giải U19 Quốc gia.

Đội hình
':

(C)

Huấn luyện viên

Phạm Hải Anh
1/2007-5/7/2007: Nguyễn Phúc Du
5/7/2007-2008: Phạm Hải Anh
2009: Lâm Ngọc Lập
2010-2016: Văn Thị Thanh
2017-: Nguyễn Thế Cường
}}

Đội trưởng
Văn Thị Thanh
2011-2016: n/a
2017: Bùi Thị Như
}}

Thành tích tại Giải Vô địch Quốc gia

Tham khảo



Liên kết ngoài
Trang thông tin điện tử tỉnh Hà Nam
VFF
Cadmi(II) hydride

| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 29331616
| PubChem =
| SMILES = [H-].[H-].[Cd+2]
| InChI = 1/Cd.2H/q+2;2-1
| InChIKey = IVRSYBKJJXDUEX-UHFFFAOYAR
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.2H/q+2;2-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = IVRSYBKJJXDUEX-UHFFFAOYSA-N}}
|Section2=
| MolarMass = 114,42688 g/mol
| Appearance = chất rắn trắng hoặc tinh thể không màu
| Solubility = }}
|Section3=
| IDLH = Ca [9 mg/m3 (as Cd)]

Tính chất hóa học
Chất rắn cadmi(II) hydride, dựa trên phổ hồng ngoại của nó, được cho là có liên kết hydro. Các hydride kim loại thấp khác cũng trùng hợp theo cách tương tự. Trừ khi làm lạnh xuống dưới -20&nbsp;°C, cadmi(II) hydride nhanh chóng phân hủy để tạo ra cadmi và hydro:
: (CdH2)n → nCd + nH2↑

Đihydridocadmi
Đihydridocadmi là dạng monomeric, phân tử với công thức hóa học (cũng được viết là []). Đó là một loại khí không màu. Nó được tạo ra bởi phản ứng pha khí của các nguyên tử cadmi với hydro. Phân tử này là tuyến tính, có độ dài liên kết là 168,3 pm.

Tham khảo