undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Scandi(III) oxide

| CASNo = 12060-08-1
| UNII_Ref =
| UNII = T0G94L07ZD
| PubChem = 4583683
| EINECS = 235-042-0
| InChI = 1S/3O.2Sc
| InChIKey = HYXGAEYDKFCVMU-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = O=[Sc]O[Sc]=O
| ChemSpider = 3776136}}
| Section2 = }}
Scanđi(III) Oxide, có công thức hóa học là Sc2O3, còn được gọi với cái tên là scandia, là một Oxide đất hiếm có khả năng nóng chảy. Hợp chất này được sử dụng trong việc điều chế các hợp chất scanđi khác cũng như trong các hệ thống nhiệt độ cao (để chịu nhiệt và sốc nhiệt), gốm điện tử, và thành phần thủy tinh với vai trò là một thành phần phụ.

Sản xuất
Scanđi(III) Oxide là hợp chất chủ yếu của nguyên tố scandi, được điều chế, sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ. Quặng giàu scanđi có thể kể đến là thortveitit (Sc,Y)2(Si2O7) và kolbeckit ScPO4·2H2O có khả năng được tìm thấy rất thấp. Tuy hiếm là vậy, nhưng dấu vết của scanđi được dễ dàng tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác. Vì vậy, scanđi(III) Oxide được điều chế chủ yếu bằng một phụ phẩm từ quá trình chiết xuất các nguyên tố khác.

Điều chế
Scanđi(III) Oxide là dạng chính của scanđi tinh chế được sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ, làm cho nó trở thành điểm khởi đầu cho tất cả các hóa chất liên quan đến nguyên tố scanđi.

Scanđi(III) Oxide phản ứng với hầu hết các axit khi đun nóng, để tạo ra họp chất cần thiết. Ví dụ, đun nóng dung dịch HCl với lượng dư tạo ra scanđi(III) chloride dạng ngậm nước, có công thức ScCl3·nH2O. Hợp chất ngậm nước này có thể trở thành chất khan bằng cách bốc hơi, khi cho lượng khí khô NH4Cl đi qua nó, và sau phản ứng đó, hỗn hợp được tạo ra được tinh chế bằng cách loại bỏ NH4Cl bằng cách thăng hoa ở 300–500 ℃. Sự có mặt của NH4Cl là cần thiết, vì muối này tạo thành hợp chất oxychloride hỗn hợp khi được sấy khô:
:Sc2O3 + 6HCl + xH2O → 2ScCl3·nH2O + 3H2O
:ScCl3·nH2O + nNH4Cl → ScCl3 + nH2O + nNH4Cl

Tham khảo
Thiếc(II) bromide

| CASNo = 10031-24-0
| UNII_Ref =
| UNII = 55F23H2K96
| PubChem = 66224
| EINECS = 233-087-0
| SMILES = Br[Sn]Br
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 59609
| InChI = 1/2BrH.Sn/h21H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2BrH.Sn/h21H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ZSUXOVNWDZTCFN-UHFFFAOYSA-L}}
|Section2=
| Section3 =
| Section7 = }}
Thiếc(II) bromide là một hợp chất hóa học của thiếc và brom với công thức hóa học là SnBr2. Trong trường hợp này, thiếc ở trạng thái oxy hóa +2. Sự ổn định của các hợp chất thiếc trong trạng thái oxy hóa này là do hiệu ứng cặp trơ.

Cấu trúc và liên kết
Trong pha khí, SnBr2 không tuyến tính với cấu hình uốn cong tương tự như SnCl2 trong pha khí. Góc Br–Sn–Br là 95° và độ dài liên kết Sn–Br là 255 pm. Cấu trúc trạng thái rắn có liên quan đến SnCl2 và PbCl2 và các nguyên tử thiếc cạnh năm nguyên tử lân cận nguyên tử brom trong một cấu hình dạng tam giác.

Điều chế
Thiếc(II) bromide có thể được điều chế bởi phản ứng của kim loại thiếc và HBr chưng cất trong hỗn hợp H2O/HBr và làm lạnh:
:Sn + 2HBr → SnBr2 + H2↑

Phản ứng
SnBr2 hòa tan trong các dung môi hữu cơ như axeton, pyridin và DMSO để tạo ra muối phức có cấu trúc hình chóp. Một số hydrat được biết đến trong hệ SnBr2–H2O gồm các muối ngậm nước theo tỷ lệ muối:nước nhỏ hơn 1, cụ thể là 3:1, 2:1 và 6:5, trong pha rắn có thiếc được phối hợp bởi một lăng kính tam giác bị méo gồm 6 nguyên tử brom. Khi hòa tan trong HBr, ion SnBr3− được hình thành. Giống như SnCl2, nó là một chất khử. Với một loạt các alkyl bromide, việc oxy hóa bổ sung có thể xảy ra để cung cấp phức alkyl thiếc tribromide, ví dụ:
:SnBr2 + RBr → RSnBr3

Hợp chất khác
SnBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:

SnBr2·NH3;
SnBr2·2NH3;
SnBr2·3NH3;
SnBr2·5NH3;
SnBr2·9NH3.

Chúng đều là bột màu vàng.

Tham khảo
Tá (số đếm)

Một tá là thuật ngữ chỉ số mười hai (12) hay một nhóm đơn vị có tổng là mười hai. Đây được coi là một trong những thuật ngữ gọi số lâu đời nhất trong lịch sử thế giới.

Theo đó, một tá tá, hay còn được gọi là một gốt, sẽ tương đương với 144 (122). Một tá mười ba (baker's dozen, nguyên văn: "tá của thợ bánh mì") tương đương với mười ba (13).

Vì sự thuận tiện trong việc chia phần, trong thương mại, nhất là sản xuất thực phẩm, người ta thường đóng gói hàng hóa theo tá (một tá có thể chia thành 2, 3, 4 hay 6 phần nhỏ tùy ý).

Từ tá cũng có thể dùng để chỉ một số lượng lớn đồ vật nào đó mà không nói rõ con số cụ thể. (Ví dụ: Tôi có cả tá áo sơ mi.)

Chú thích

Liên kết ngoài

Lịch sử của thuật ngữ Baker's dozen
Germani dichloride

| UNII = SI7JKX4F22
| PubChem = 6327122
| ChemSpiderID = 4885679
| EINECS = 233-192-1
| SMILES = Cl[Ge]Cl
| InChI = 1S/Cl2Ge/c1-3-2
| InChIKey = QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N}}
| Section2 = }}
Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germani và clo với công thức hóa học GeCl2. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.

Điều chế
Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:
:GeCl4 + Ge → 2GeCl2
Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH3Cl), ở 70 ℃.
:2GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2

Phản ứng
GeCl2 thủy phân để tạo thành germani đihydroxit có màu vàng, sau đó nung nóng lên cho germani monoxit có màu nâu:
:GeCl2 (dd) + 2H2O (l) ⇌ Ge(OH)2 (r) + 2HCl (dd)
:Ge(OH)2 → GeO + H2O
Kiềm hóa dung dịch có chứa ion germani(II):
:Ge2+ (dd) + 2OH− (dd) → Ge(OH)2 (r)
Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl2 trong HCl có tính khử đáng kể. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl3− đã được nhắc đến. Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.

Phân tử germani đichloride
Phân tử GeCl2 thường được gọi là điclorogemylen, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR. Phức hợp đioxan, GeCl2·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau.

Tham khảo
Báo cáo McLaren

Báo cáo McLaren là tên một báo cáo độc lập của giáo sư Richard McLaren được đưa ra trong hai phần về các cáo buộc và bằng chứng doping do nhà nước Nga bảo trợ. Nó được Cơ quan phòng chống doping thế giới (WADA) ủy nhiệm vào tháng 5 năm 2016. Vào tháng 7 năm 2016, McLaren đã trình bày phần 1 của báo cáo, cho thấy chính phủ Nga đã bảo trợ một cách có hệ thống phá vỡ các quy trình kiểm nghiệm doping trong và sau cuộc thi Thế vận hội mùa đông 2014 ở Sochi, Nga. Tháng 12 năm 2016, ông công bố phần thứ hai của báo cáo về doping ở Nga.

Chú thích
Lidocain

lignocaine
| tradename = Xylocaine, khác
| AAN=lignocaine
| Drugs.com = Local
Injectable
| MedlinePlus =
| licence_EU = yes
| licence_US =
| pregnancy_AU = A
| pregnancy_US = B
| pregnancy_category =
| legal_AU = S4
| legal_US = Rx-only
| legal_US_comment = (OTC với ≤4% để gây tê cục bộ trên da
hoặc ≤5% cho bệnh trĩ hậu môn và ngăn ngừa xuất tinh sớm) Trên 5% cho các ứng dụng khác: RX only.
| legal_status =
| routes_of_administration = intravenous, subcutaneous, topical, oral

| bioavailability = 35% (qua miệng)3% (tại chỗ)
| metabolism = Gan, Nó cũng được sử dụng để điều trị nhịp tim thất trái và thực hiện gây tê thần kinh. Lidocaine trộn với một lượng nhỏ adrenaline (epinephrine) cho phép gây tê liều cao hơn, bớt chảy máu hơn, và gây tê với thời gian lâu hơn. Hỗn hợp lidocaine cũng có thể xoa trực tiếp lên da hoặc niêm mạc để gây tê trực tiếp cục bộ. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Nó hiện là một thuốc gốc với giá không quá đắt. Giá bán buôn của nó trong các nước đang phát triển năm 2014 từ 0,45$ tới 1.05$ cho mỗi liều dùng 20ml.

Tham khảo

Liên kết ngoài
U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Lidocaine
Chì(II) sulfat

| StdInChI = 1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L
| InChIKey1 = PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7446-14-2
| CASNo_Ref =
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 19956579
| EINECS =
| PubChem = 24008
| RTECS =
}}
|Section2=
| SolubilityProduct = 2.13 x 10−8 (20 °C)
| SolubleOther = không hòa tan trong alcohol
| RefractIndex = 1.877
| MagSus = &minus;69.7·10−6 cm³/mol
}}
|Section3=
|Section4=
| Entropy = 149&nbsp;J·mol−1·K−1

Tính chất hoá học
Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): [Pb(OH)6]2−
: PbSO4(r) + H2SO4(dd đặc) Pb(HSO4)2(dd)

: PbSO4(s) + 4NaOH(dd) → Na2Pb(OH)6(dd) + Na2SO4(dd)

Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000&nbsp;°C:
: PbSO4(r) → PbO(r) + SO3(k)

Tham khảo
Thủy ngân(II) sulfat

| Section1 =
| CASNo = 7783-35-9
| UNII_Ref =
| UNII = J4L3PPG58I
| PubChem = 24544}}
| Section2 =
| Solubility = phân hủy trong nước thành thủy ngân(I) sulfat và axit sulfuric
| SolubleOther = tan trong H2SO4 nóng, dung dịch NaClkhông tan trong cồn, aceton, amoniatạo phức với thiourê
| MagSus = -78,1·10-6 cm³/mol}}
| Section3 =
| Section4 = }}
| Section7 = }}
Thủy ngân(II) sulfat thường được gọi là thủy ngân sulfat, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là HgSO4. Nó là một chất rắn không mùi ở dạng các hạt trắng hoặc bột tinh thể. Trong nước, nó phân tách thành một sulfat không hòa tan có màu vàng và axit sulfuric.

Ứng dụng
Thuốc thử Denigés
Một dung dịch axit của thủy ngân(II) sulfat được gọi là thuốc thử Denigés. Nó thường được sử dụng trong suốt thế kỷ 20 như một chất phản ứng phân tích định tính. Nếu thuốc thử Denigés được thêm vào dung dịch có chứa các hợp chất có rượu bậc cao, một chất kết tủa màu vàng hoặc đỏ sẽ hình thành.

Sản xuất acetaldehyde
Như đã đề cập trước đó, HgSO4 đã được sử dụng làm chất xúc tác để sản xuất acetaldehyde từ acetylen và nước.
:

Oxy hóa khử anken
Các hợp chất thủy ngân như thủy ngân(II) sulfat và thủy ngân(II) acetat thường được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình oxy hóa – khử, một loại phản ứng điện giải. Sự hydrat hóa một anken dẫn đến một cồn theo sau sự tái chọn lọc được dự đoán bởi quy tắc Markovnikov.

Hydrat hóa ankan
Phương trình phản ứng được đưa ra dưới đây. Sự chuyển đổi 2,5-dimethyhexyn-2,5-diol sang 2,2,5,5-tetrametylte-trahydrofuran sử dụng thủy ngân(II) sulfat mà không cần thêm axit.

Các vấn đề sức khỏe
Hít phải HgSO4 có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với HgSO4 vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân(II) sulfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân(II) sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.

Tham khảo
Thuốc thử Denigés

Thuốc thử Denigés được phát triển năm 1898 bởi G. Denigés, là một thuốc thử dùng để phân tích định tính vô cơ.

Ứng dụng
Thuốc thử Denigés được sử dụng để phát hiện isolefin hoặc tertiary alcohol có thể dễ dàng mất nước để tạo thành isoolefin với sự có mặt của axit. Việc xử lý các dung dịch chứa isolefin hoặc tertiary alcoholvới, phản ứng này sẽ dẫn đến sự hình thành chất kết tụ rắn màu vàng hoặc đỏ
.

Điều chế
Mặc dù các stoichiometry khác nhau trong các hỗn hợp này thay đổi nồng độ của chất thử, chúng đều theo cùng một ý tưởng là thêm HgO vào nước cất và axit sunfuric đậm đặc. Thuốc thử Denigés cuối cùng là thủy ngân(II) sunfat trong dung dịch nước.

1. Cho 5 gam thủy ngân(II) oxit được hòa tan trong 40 mL nước cất. Hỗn hợp được khuấy chậm, trong khi 20 mL axit sunfuric đậm đặc được thêm vào. Sau khi bổ sung thêm 40 mL nước cất, dung dịch này được khuấy cho đến khi HgO được hòa tan hoàn toàn.

2. Thuốc thử Denigés 'cũng có thể được điều chế bằng cách hòa tan 5 gam HgO trong 20 mL axit sunfuric đặc và 100 mL nước cất.

3. Thuốc thử Denigés có thể được điều chế bằng cách sử dụng axit nitric thay cho axit sulfuric.

Các vấn đề sức khỏe
Hít phải thuốc thử Denigés có thể gây ra ngộ độc cấp tính: gây nghẹt trong ngực, khó thở, ho và đau. Tiếp xúc với thuốc thử Denigés vào mắt có thể gây loét kết mạc và giác mạc. Nếu thủy ngân sunfat bị tiếp xúc với da nó có thể gây viêm da dị ứng. Cuối cùng, nuốt phải thủy ngân sulfat sẽ gây hoại tử, đau, nôn, và tẩy nặng. Nuốt phải có thể dẫn đến tử vong trong vòng vài giờ do sự sụp đổ mạch máu ngoại vi.

Tham khảo
Beta Librae

là (bất chấp ký hiệu 'beta' của nó) ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Hoàng đạo Thiên Bình. Từ những phép tính toán thị sai, có thể ước lượng khoảng cách của nó vào khoảng  kể từ Mặt trời.

Cấp sao biểu kiến của ngôi sao này là 2.6. để phân loại và tiêu chuẩn hóa các cái tên chính thức cho các ngôi sao. Nhóm WGSN chấp thuận cái tên Zubeneschamalicho ngôi sao này vào ngày 21 tháng 8 năm 2016 và do đó hiện tại nó đã được vào danh mục tên ngôi sao của IAU.

Tham khảo

}}

Liên kết ngoài
– Find more Arabic Star Names and their meanings.
Thủy ngân(II) bromide

| CASNo = 7789-47-1
| UNII_Ref =
| UNII = P986675T8V
| RTECS = OV7415000
| PubChem = 24612}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 = (T+) (N)
| RPhrases = , ,
| SPhrases = , , , , ,
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = W
| FlashPt = Không bắt lửa}}
| Section8 = }}
Thủy ngân(II) bromide hay bromide thủy ngân là một hợp chất hóa học bao gồm thủy ngân và brom với công thức HgBr2, tồn tại dưới dạng một chất rắn tinh thể màu trắng, dùng làm chất phản ứng trong phòng thí nghiệm. Như thủy ngân(II) chloride, đây là một hợp chất cực kỳ độc.

Điều chế
Thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra bằng cách: thêm kali bromide vào một dung dịch muối thủy ngân và cho kết tinh, tinh thể hóa; bằng kết tủa dùng thủy ngân(II) nitrat và dung dịch natri bromide; bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxide trong dung dịch acid bromhydric. Cũng vậy, thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra từ phản ứng của thủy ngân với brom.

Phản ứng
Thủy ngân(II) bromide được dùng làm thuốc thử trong phản ứng Koenigs–Knorr, để tạo ra glyxidea liên kết trên cacbohydrat.

Nó cũng được sử dụng để kiểm tra sự tồn tại của asen, theo hướng dẫn trong cuốn Dược điển (Pharmacopoeia). Asen trong mẫu thử nghiệm đầu tiên được biến thành khí arsin bằng cách xử lý với hydro. Arsin phản ứng với thủy ngân(II) bromide:
: AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr
Thủy ngân(II) bromide màu trắng sẽ đổi thành màu vàng, nâu, hoặc đen nếu asen tồn tại.

Thủy ngân(II) bromide phản ứng dữ dội với inđi nguyên tố ở nhiệt độ cao và khi tiếp xúc với kali, có thể tạo thành hỗn hợp nhạy nổ.

Hợp chất khác
HgBr2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như HgBr2·2NH3 là bột màu trắng.

HgBr2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như HgBr2·N2H4 là chất rắn màu trắng.

HgBr2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như HgBr2·2CSe(NH2)2 là tinh thể cỡ micromet, màu trắng.

Tham khảo
Cadmi(II) sulfat

| ChemSpider = 23335
| UNII_Ref =
| UNII = 947UNF3Z6O
| InChI = 1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 50292
| SMILES = [Cd+2].[O-]S([O-])(=O)=O
| InChIKey = QCUOBSQYDGUHHT-NUQVWONBAG
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 10124-36-4
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 7709-84-3
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| CASNo3_Ref =
| CASNo3 = 15244-35-9
| CASNo3_Comment = (8 nước)
| EINECS = 233-331-6
| RTECS = EV2700000
| UNNumber = 2570
| PubChem = 24962
| PubChem_Comment = (khan)
| PubChem3 = 16211218
| PubChem3_Comment = (·8H2O)
| PubChem1 = 23618914
| PubChem1_Comment = (4 nước)
| ChEBI3 = 86157
| ChEBI3_Comment = (·8H2O)
| Gmelin = 8295}}
|Section2=
| Solubility = khan:75 g/100 mL (0 ℃)76,4 g/100 mL (25 ℃)58,4 g/100 mL (99 ℃)1 nước: 76,7 g/100 mL (25 ℃)·8⁄3H2O:rất tan, xem thêm bảng độ tan
| SolubleOther = hơi tan trong metanol, etyl acetatkhông tan trong etanoltan trong amonia, hydrazin, thiourê (tạo phức)
| MeltingPtC = 1000
| MeltingPt_notes = (khan) (1 nước) (·8⁄3H2O)
| BoilingPt = (phân hủy thành sunfat và sau đó oxit)
| RefractIndex = 1,565
| MagSus = -59,2·10-6 cm³/mol}}
| Section3 =
| Section4 =
| Entropy = 123 J·mol-1·K-1
| PEL = [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)
| IDLH = Ca 9 mg/m³ (tính theo Cd)]}}
| Section8 = }}
Cadmi(II) sunfat là tên của một loạt các hợp chất vô cơ có liên quan với công thức hóa học CdSO4·xH2O. Dạng phổ biến nhất là monohydrat CdSO4·H2O, nhưng hai dạng khác được biết là CdSO4·\frac{8}{3}H2O và muối khan (CdSO4). Tất cả các muối đều không màu và rất tan trong nước.

Cấu trúc, điều chế và sự xuất hiện
Tinh thể học tia X cho thấy CdSO4·H2O là một polyme hợp nhất điển hình. Mỗi trung tâm Cd2+ có hình học phối hợp bát diện, được bao quanh bởi nguyên tử oxy được cung cấp bởi bốn anion sulfat và hai nguyên tử oxy từ nước.

Cadmi(II) sunfat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại cadmi, oxit hoặc hydroxide của nó với axit sunfuric pha loãng:
:CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
:Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2↑
Cadmi(II) sunfat khan được điều chế bằng natri pesunfat:
:Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4
Cadmi(II) sunfat tinh khiết xuất hiện dưới dạng các khoáng chất rất nhỏ, hiếm gồm voudourisit (monohydrat) và lazaridisit (\frac{8}{3} hydrat).

Ứng dụng
Cadmi(II) sunfat được sử dụng rộng rãi cho việc mạ điện của cadmi trong các mạch điện tử. Nó cũng là tiền thân của sắc tố trên nền cadmi như cadmi(II) sunfit. Nó cũng được sử dụng cho điện phân trong một tế bào tiêu chuẩn Weston cũng như một sắc tố trong các màn hình huỳnh quang.

Hợp chất khác
CdSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdSO4·4NH3 và CdSO4·6NH3 đều là chất rắn màu trắng.

CdSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CdSO4·2N2H4 là bột/tinh thể màu trắng.

CdSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể dạng lăng kính màu trắng dễ tan trong nước, 2CdSO4·5CS(NH2)2·7H2O là tinh thể không màu, D = 2 g/cm³ hay CdSO4·3CS(NH2)2 có bề ngoài tương tự phức 2-thiourê, bị phân hủy bởi nước.

Tham khảo
Danh sách cuộc viếng thăm Việt Nam của tổng thống Chile

Tổng thống Chi Lê đến Việt Nam là các chuyến thăm hoặc làm việc của các Tổng thống Chile đến Việt Nam vào những thời điểm, hoàn cảnh khác nhau, với những chính thể và những chuyến đi đó cũng có những mục đích làm việc, tác động khác nhau đến Việt Nam và mối quan hệ Việt Nam - Chi Lê. Tính đến năm tháng 12 năm 2017, đã có 2 vị Tổng thống Chile với 3 lần đã từng đặt chân đến Việt Nam.

Tổng quan

Chi tiết

Ricardo Lagos
Chuyến thăm chính thức hữu nghị Việt Nam từ ngày 21 đến 23 tháng 10 năm 2003. Tại Hà Nội, sau lễ đón chính thức, ông Ricardo Lagos đã tiến hành hội đàm với Chủ tịch nước Trần Đức Lương. Sau đó, Tổng thống Chile đã hội kiến Tổng bí thư Nông Đức Mạnh, Thủ tướng Phan Văn Khải và Chủ tịch Quốc hội Nguyễn Văn An.

Ngày 23 tháng 10 năm 2003, trong chuyến thăm Thành phố Hồ Chí Minh, Tổng thống Chile Ricardo Lagos Escobar đã có cuộc gặp với Chủ tịch Hội đồng nhân dân Thành phố Hồ Chí Minh Võ Văn Cương. Tổng thống và các quan chức cấp cao cùng đã tham dự Hội thảo kinh tế Việt Nam - Chile. Tối cùng ngày, Tổng thống Ricardo Lagos cùng các thành viên trong đoàn lên đường về Chile.

Michelle Bachelet

Thăm Việt Nam vào nhiệm kỳ thứ nhất
Từ ngày 17 đến 18 tháng 11 năm 2006, nhân dịp tổ chức APEC Việt Nam 2006, Tổng thống Chile Michelle Bachelet thăm chính thức Việt Nam, theo lời mời của Chủ tịch nước Nguyễn Minh Triết.

Bà Bachelet đã thăm chính thức Việt Nam ngày 17 đến 18 tháng 11 năm 2006, nhân dịp tham dự APEC Việt Nam 2006.

Trong chuyến thăm này, bà Bachelet đã có cuộc gặp gỡ với Đại tướng Võ Nguyên Giáp tại nhà riêng Đại tướng. Đại tướng Võ Nguyên Giáp đã tặng hai cuốn sách cho Tổng thống Chile. Một cuốn đã được dịch sang tiếng Tây Ban Nha có tên Những năm tháng không thể nào quên. Cuốn sách thứ hai được in tiếng Việt có tên Tư tưởng Hồ Chí Minh và con đường cách mạng.

Thăm Việt Nam vào nhiệm kỳ thứ hai
Ngày 8 tháng 11 năm 2017, máy bay chở bà Michelle Bachelet, Tổng thống Chile, đáp xuống sân bay Nội Bài lúc 11 giờ 35 phút. Nữ tổng thống tới thăm cấp Nhà nước Việt Nam theo lời mời của Chủ tịch nước Trần Đại Quang.

Trong ngày 8 tháng 11, Tổng thống Michelle Bachelet đã đến đặt vòng hoa tại Đài Tưởng niệm các anh hùng liệt sĩ; đặt vòng hoa và viếng Lăng Chủ tịch Hồ Chí Minh; thăm Nhà sàn Bác Hồ. Sau đó bà có cuộc hội kiến Tổng Bí thư Nguyễn Phú Trọng, Chủ tịch Quốc hội Nguyễn Thị Kim Ngân, nguyên Chủ tịch nước Nguyễn Minh Triết.

Sau chuyến thăm cấp nhà nước Việt Nam tại Hà Nội, khoảng 21 giờ tối ngày 9 tháng 11, máy bay chở Tổng thống Chile Michelle Bachelet hạ cánh xuống sân bay Đà Nẵng để tham dự Hội nghị Cấp cao APEC 2017 được tổ chức tại Đà Nẵng từ ngày 6 đến 11 tháng 11 năm 2017.

Thăm Việt Nam vào năm 1977
Sau sự kiện Đảo chính năm 1973 tại Chile. Đến đầu năm 1975, bà và mẹ đã bị chính quyền Augusto Pinochet bắt giam một tháng. Sau đó được trả tự do, bà đã tị nạn tại Úc và Đông Đức, học ngành Y tại Đại học Humboldt ở thủ đô Berlin. Trong giai đoạn này, bà đã có chuyến thăm Việt Nam đầu tiên vào năm 1977 khi tham gia đoàn của Đảng Xã hội Chile đến Việt Nam tham khảo kinh nghiệm trong hai tháng.

Tham khảo
Arar (Ả Rập Xê Út)

| coordinates =
}}
Arar ( '&nbsp; ) là thủ phủ của vùng Biên giới Phương Bắc tại Ả Rập Xê Út. Thành phố có 145.237 cư dân theo điều tra vào năm 2004. Arar nằm tại miền bắc Ả Rập Xê Út, gần biên giới với Iraq. Thành phố nổi tiếng nhờ có các bãi cỏ phì nhiêu, dùng để chăn thả cừu và lạc đà. Arar có vai trò là một điểm dừng tiếp tế quan trọng cho hành khách trên xa lộ 85 của Ả Rập Xê Út.

Thành phố Arar được thành lập vào năm 1951, sau khi hoàn thành xây dựng tuyến đường ống dẫn dầu của Aramco (Tapline) đến Liban. Ban đầu Arar là một trạm bơm dầu, có một trung tâm y tế và nhà ở cho công nhân. Các công nhân tại Arar chủ yếu đến từ các khu vực Al-Ahsa, Ha'il, Yanbu và Al Wajh. Tên gọi của Arar bắt nguồn từ một mỏ dầu tồn tại từ trước khi thành lập thành phố, có nghĩa là 'cây cối' trong tiếng Ả Rập.

Đến năm 1968, các tàn tích của một thành phố cổ được khai quật cách thành phố Arar 30&nbsp;km. Di chỉ có vô số hiện vật chạm khắc về cá, rùa và các động vật thủy sinh khác.

Một hội nghị thượng đỉnh giữa Quốc vương Saud và Quốc vương Hussein của Jordan diễn ra tại 'Ar'ar trong giai đoạn hai người trị vì.

Chuyến bay 163 của Iraqi Airways bị rơi gần sân bay 'Ar'ar vào ngày 25 tháng 12 năm 1986, khiến 63 người thiệt mạng.

Nhà nước Hồi giáo có thể từng có kế hoạch tấn công thành phố trong cuộc nổi loạn của họ vào năm 2014. Ngày 5 tháng 1 năm 2015, hai binh sĩ biên phòng Ả Rập Xê Út bị thiệt mạng trong một vụ tấn công tự sát của Nhà nước Hồi giáo tại cửa khẩu Ar Ar.

Arar nằm tại phía bắc Ả Rập Xê Út, tại trung tâm của một đồng bằng đá vôi rộng lớn. Thành phố nằm cách khoảng 1.100&nbsp;km về phía tây bắc của Riyadh, và khoảng 60&nbsp;km từ biên giới với Iraq. Theo phân loại khí hậu Köppen, Arar có khí hậu hoang mạc nóng (BWh). Gió thường thổi từ phía đông hoặc tây, hiếm khi đến từ phía nam. Một điểm đáng chú ý là lượng mưa trong vùng suy giảm dần trong những năm qua. Tuyết cũng có khi xuất hiện, trung bình là một lần trong 2-3 năm.

Tham khảo
Đồng(I) sulfat

| Section2 =
| Section3 =
| Section4 =
}}
Đồng(I) sunfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Cu2SO4 và có khối lượng mol là 223,1556 g/mol. Nó là một hợp chất không ổn định vì oxit-axit nói chung là không ổn định và thường thấy trong trạng thái CuSO4. Nó có màu lam nhạt ở nhiệt độ phòng và hòa tan trong nước. Do tính ổn định thấp của hợp chất nên hiện nay nó không có nhiều ứng dụng cho đến nay.

Điều chế
Đồng(I) sunfat khan có thể được điều chế ở độ tinh khiết khoảng 75% do hoạt động của đimetyl sunfat trên đồng(I) oxit theo phương trình:
:Cu2O + (CH3O)2SO2 -> Cu2SO4 + (CH3)2O
Chất này khá ổn định trong không khí khô ở nhiệt độ phòng nhưng phân hủy nhanh chóng khi có sự ẩm ướt hoặc khi đun nóng. Do sự không ổn định của chất, chất bắt đầu phân hủy khi đun nóng theo phương trình:
:Cu2SO4 ->[\ce{H2O}] Cu + CuSO4
Ở nhiệt độ khoảng 300 ℃, không có Cu2SO4 nào tồn tại vì cấu trúc không ổn định.

Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho đồng(II) sunfat với một tác nhân khử như dung dịch natri bisunfit hoặc natri thiosunfat để khử Cu2+ thành Cu+. Điều này rõ ràng là dễ nhận thấy vì CuSO4 màu xanh sẽ bắt đầu trở nên không màu khi ion cuprơ được hình thành.

Cấu trúc
Cu2SO4 kết tinh trong nhóm không gian ảo Fddd với các hằng số mạng a = 474,8, b = 1396, và c = 1086 pm, Z = 8, Dx = 4,12 g.cm⁻³. Cấu trúc được hình thành bởi xu hướng Cu(I) tạo thành hai liên kết collinear sp với các nguyên tử oxy tạo nên các liên kết O–Cu–O với độ dài liên kết O–Cu khoảng 196 pm. Do tính chất liên kết của kim loại Cu(I) cấu trúc được chế tạo từ các lớp của thành phần Cu2SO4. Do sự mất chỉ có một điện tử và tính chất liên kết của đồng(I) nên cấu trúc được hình thành từ bốn nguyên tử oxy của mỗi nhóm sunfat liên kết với bốn nhóm sunfat khác của cùng một lớp thông qua cầu nối O–Cu–O đối xứng. Cấu trúc của Cu2SO4 được xây dựng như một hệ quả của sự hình thành các cây cầu hydro O–H–O không đối xứng. Do tính chất không ổn định của nó rất khó để có được một cấu trúc 3D chính xác, nhưng cấu trúc này lần đầu tiên được nghiên cứu thành công vào năm 1987 bởi Berthold, Born, và Wartchow.

Ứng dụng
Đồng(I) sunfat hiện nay vẫn chưa được sử dụng phổ biến do các vấn đề về tính ổn định. Tuy nhiên, đồng(II) sunfat phổ biến hơn, nó có nhiều ứng dụng hiện nay từ sản xuất thuốc diệt nấm và thuốc trừ sâu, kích thích tăng trưởng trong nông nghiệp, khử trùng đất, khử trùng, chất bảo quản, khử trùng, dược phẩm, phòng bệnh, bảo vệ khuôn mẫu, làm sạch khí và màu, dệt may, y tế công cộng và y học, nông nghiệp, và hóa học.

Hợp chất khác
Cu2SO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu2SO4·4NH3 khan là chất rắn màu trắng, monohydrat của nó là tinh thể không màu.

Cu2SO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cu2SO4·6CS(NH2)2·H2O là tinh thể không màu, ký hiệu Pearson aP64,2, các hằng số a = 1,1079&nbsp;nm, b = 1,1262&nbsp;nm, c = 1,2195&nbsp;nm, α = 64,843°, β = 76,119°, γ = 66,059°, D = 1,85 g/cm³.

Tham khảo
Chủ nghĩa dân tộc da trắng

Chủ nghĩa dân tộc da trắng là một dạng của Chủ nghĩa dân tộc mà giữ niềm tin rằng người da trắng là một chủng tộc và tìm cách phát triển, phát huy, bảo tồn, và duy trì một bản sắc dân tộc da trắng. Những người đề xướng của Chủ nghĩa dân tộc trắng xác định và gắn liền với khái niệm về một quốc gia cho dân tộc da trắng. Những người theo chủ nghĩa dân tộc da trắng nói họ tìm cách đảm bảo sự sống còn và tồn tại của chủng tộc da trắng, và các nền văn hoá của các quốc gia da trắng. Họ cho rằng người da trắng nên duy trì đa số ở các nước da trắng, duy trì sự thịnh vượng kinh tế, và nền văn hoá của họ phải là được bảo tồn duy trì và gìn giữ. và một số cho rằng đó là dấu hiệu của nạn diệt chủng người da trắng. Họ ủng hộ tự bảo vệ chủng tộc và tuyên bố rằng văn hoá là một sản phẩm của chủng tộc. Những người theo chủ nghĩa dân tộc da trắng tìm cách đảm bảo sự tồn tại của chủng tộc da trắng, và nền văn hoá của các quốc gia da trắng lịch sử. Họ cho rằng người da trắng nên duy trì đa số trong các nước da trắng chủ yếu, duy trì sự phát triển thịnh vượng của họ về đời sống chính trị và kinh tế, và nền văn hoá của họ cần phải được bảo tồn. Một số người theo chủ nghĩa dân da trắng, như Jared Taylor, đã lập luận rằng người Do Thái có thể được coi là người da trắng. Mặc dù nhiều người theo chủ nghĩa dân tộc da trắng phản đối Israel và chủ nghĩa Zion, nhưng một số người theo chủ nghĩa quốc gia dân tộc da trắng như William Daniel Johnson và Jared Taylor đã bày tỏ sự ủng hộ cho Israel và đã tạo ra sự tương đồng giữa ý thức hệ của họ với Chủ nghĩa phục quốc Do Thái.

Các lý thuyết chủng tộc khác nhau, chẳng hạn như chủ nghĩa Bắc Âu và chủ nghĩa dân tộc gốc Đức, xác định các nhóm khác nhau là da trắng, cả hai ngoại trừ một số người châu Âu ở phía nam và phía đông vì một sắc thái chủng tộc.

Các nhân vật chủ chốt
Virginia Abernethy
Andrew Auernheimer
Gordon Lee Baum
Louis Beam
Richard Girnt Butler
Theodore G. Bilbo
Don Black
Peter Brimelow
Thomas W. Chittum
Craig Cobb
Harold Covington
Ian Stuart Donaldson
David Duke
James Edwards
Paul Fromm (activist)
Matthew F. Hale
Hinton Rowan Helper
William Daniel Johnson
Ben Klassen
August Kreis III
Alex Linder
Kevin B. Macdonald
Tom Metzger
Nikolaos Michaloliakos
Merlin Miller
William Dudley Pelley – người sáng lập Silver Legion
William Luther Pierce
Thomas Robb
Saga
Richard B. Spencer
Gerald L. K. Smith
Edgar Steele
J. B. Stoner
Kevin Alfred Strom
Tomislav Sunić
Wesley A. Swift
Hal Turner
Jared Taylor
Eugène Terre'Blanche
Varg Vikernes
James Wickstrom

Xem thêm
Alt-right
Know Nothing
Thuyết âm mưu diệt chủng người da trắng

Sách tham khảo








Chú thích
Tổng thống Zimbabwe

Đồng chí Tổng thống
|residence = Tòa nhà Quốc gia
|appointer = Bỏ phiếu trực tiếp phổ thông
|termlength = 5 năm, tái nhiệm kỳ 1 lần
|formation = 18 tháng 4 1980
|succession =
|inaugural = Canaan Banana
|deputy = Phó Tổng thống Zimbabwe
|salary = US$200,000
|website =
}}

Tổng thống Zimbabwe () là nguyên thủ quốc gia và người đứng đầu chính phủ của Zimbabwe. Chức vụ được bầu trực tiếp phổ thông và hệ thống 2 vòng bầu cử.

Tổng thống cũng là người đứng đầu chính phủ, vì chức vụ Thủ tướng chính phủ đã bị bãi bỏ vào năm 1987. Chức vụ đã được khôi phục sau cuộc đàm phán chính trị năm 2008-09 nhưng đã bãi bỏ lại sau cuộc trưng cầu hiến pháp năm 2013.

Theo các quy tắc được thông qua bởi cuộc trưng cầu dân ý tương tự, tổng thống có nhiệm kỳ tối đa là hai nhiệm kỳ 5 năm.

Lịch sử chức vụ
Chức vụ Tổng thống Zimbabwe được thành lập vào năm 1980, khi quốc gia này giành được độc lập từ Liên hiệp Anh. Canaan Banana đã trở thành Tổng thống đầu tiên, đảm nhiệm cho đến năm 1987 với vai trò chủ yếu mang tính chất nghi thức. Quyền lực thực sự được trao cho Thủ tướng, Robert Mugabe. Năm 1987, Mugabe đã thành công thay thế Banana làm Tổng thống sau khi ông sửa đổi Hiến pháp để cho chức vụ tổng thống trở thành một vị trí điều hành hành pháp.
Tổng thống Zimbabwe (1980–nay)
;Chính đảng
|Liên minh Zimbabwe Quốc gia châu Phi (ZANU) / Liên minh Zimbabwe Quốc gia châu Phi- Mặt trận yêu nước (ZANU–PF)|border=1px solid AAAAAA}}

Dòng thời gian

ImageSize = width:800 height:auto barincrement:12
PlotArea = top:30 bottom:80 right:130 left:20
AlignBars = late

DateFormat = dd/mm/yyyy
Period = from:01/01/1980 till:01/01/2019
TimeAxis = orientation:horizontal
ScaleMajor = unit:year increment:5 start:01/01/1980
Colors =
id:zanu value:rgb(0.2,0.5,0.1) legend:ZANU-PF
TextData =
pos:(20,27) textcolor:black fontsize:M
text:

BarData =
barset:PM

PlotData=
width:5 align:left fontsize:S shift:(5,-4) anchor:till
barset:PM

from: 18/04/1980 till: 31/12/1987 color:zanu text:"Banana" fontsize:10
from: 31/12/1987 till: 21/11/2017 color:zanu text:"Mugabe" fontsize:10
from: 21/11/2017 till: 31/12/2017 color:zanu text:"Mnangagwa" fontsize:10

Xếp hạng tại nhiệm

Tham khảo
Trần mỹ nhân (Tống Thần Tông)

Khâm Từ Hoàng hậu (chữ Hán: 欽慈皇后; 1053 hoặc 1058 - 1089), còn được gọi là Trần Mỹ nhân (陳美人) hoặc Trần Quý nghi (陳貴儀), là một phi tần của Tống Thần Tông Triệu Húc và là sinh mẫu của Tống Huy Tông Triệu Cát.

Tiểu sử
Khâm Từ Hoàng hậu Trần thị, nguyên quán ở Khai Phong, là con gái của Trần Thủ Quý (陳守貴), một thường dân không có chức quan. Từ nhỏ có nhan sắc, Trần thị liền được tuyển chọn làm Ngự thị (御侍), hạng thị thiếp danh phận thấp trong Nội đình. Năm Nguyên Phong thứ 5 (1082), tháng 11, Trần thị được phong Tài nhân, sang năm thứ 8 (1085) thì thăng làm Mỹ nhân. Chỉ sinh hạ con trai duy nhất, là Hoàng tử thứ 11 Triệu Cát.

Sau khi Tống Thần Tông băng hà, Trần Mỹ nhân thương tâm quá độ, xin nguyện đến hầu ở Vĩnh Dụ lăng (永裕陵). Năm Nguyên Hựu thứ 4 (1089), ngày 29 tháng 6 (âm lịch), Trần Mỹ nhân qua đời, khi 32 tuổi (Tống hội yếu cảo tập ghi là mất khi 36 tuổi). Sang Tháng 7 cùng năm, Triết Tông truy tặng Sung nghi (充儀). Năm Thiệu Thánh thứ 3 (1096), nhân Toại Ninh quận vương Triệu Cát xuất môn lập Đoan vương phủ, Triết Tông lại thăng Trần Sung nghi làm Quý nghi (貴儀).

Năm Nguyên Phù thứ 3 (1100), tháng giêng, Đoan vương lên ngôi, tức Tống Huy Tông. Theo lễ pháp, Huy Tông tôn Trần Quý nghi làm Hoàng thái phi. Hoàng thái phi trước đó là Chu thị, mẹ của Triết Tông được dâng huy hiệu là tên cung thất ngự trú, để phân biệt rạch ròi.

Năm Kiến Trung Tĩnh Quốc (1101), tháng giêng, Hướng Thái hậu qua đời. Ngay sau đó, Tống Huy Tông tôn sinh mẫu làm Hoàng thái hậu. Tháng 4 ngày Kỷ Mùi, dâng thụy hiệu là Khâm Từ Hoàng hậu (欽慈皇后). Tháng 5, ngày Bính Dần, bồi táng Vĩnh Dụ lăng. Ngày Bình Tuất, thăng phụ thần chủ lên Thái miếu. Sau đó, cả nhà bà được hiển quý. Cha bà Trần Thủ Quý Thái úy, anh trai Trần Vĩnh Thành (陳永成) làm Nội điện thừa chế, Trần Vĩnh Thanh (陳永清) làm Đông Đầu cung Phụng quan, cháu trai Trần Trọng Kiên (陳仲堅) làm Tả thị cấm.

Xem thêm
Tống Huy Tông
Chu Đức phi (Tống Thần Tông)
Hướng hoàng hậu

Tham khảo

Tống sử, liệt truyện 2, Hậu phi hạ - Tống Thần Tông Khâm Từ Hoàng hậu
Tần Trang Vương

Tần Trang Vương (chữ Hán:秦莊王) có thể là:
Danh sách
Tần Trang Vương Doanh Tử Sở, vị quân chủ thứ 35 của nước Tần thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc, thụy hiệu này gọi tắt theo thụy hiệu gốc là Trang Tương Vương.
Tần Trang Vương Chu Thành Xán, phiên vương nước Tần đời nhà Minh, truy tặng, thực tế từng làm Lâm Đồng Hòa Hy Vương.
Xem thêm
Trang Vương
Đoan Trang vương
Vũ Trang vương
Sở Trang Vương
Chu Trang Vương
Tần Điệu Vương
Tần Chiêu vương
Tần Hiếu Vương
Tần Huệ Vương
Tần Mẫn Vương
Tần Vũ Liệt Vương
Tần Hiến công
Tần Huệ công
12BET

}}
12BET (còn gọi là 壹贰博) là một thương hiệu trò chơi trực tuyến chuyên cung cấp các sản phẩm và dịch vụ cá cược thể thao và sòng bạc bằng nhiều ngôn ngữ tại châu Âu và châu Á. 12BET hiện đang xếp hạng 17 trên toàn thế giới theo bình chọn của eGaming Review Magazine trong top 50 hàng năm.

Lịch sử
12BET là thương hiệu được điều hành bởi công ty Pacific Sea Invests từ năm 2007. Giấy phép hoạt động được cấp bởi Cagayan Economic Zone Authority của chính phủ Philippines, thông qua tập đoàn First Cagayan Leisure & Resorts; chủ sở hữu giấy phép UK từ xa của công ty Pacific Sea Marketing International Ltd., một công ty thuộc British Virgin Islands, do Gambling Commission (Anh) điều hành.

Hoạt động tài trợ
12BET bắt đầu hoạt động vào năm 2007 và kể từ đó, họ có lịch sử tài trợ cho các sự kiện thể thao và nhiều câu lạc bộ bóng đá khác nhau như sau:

2024

All England Open Badminton Championships - hợp đồng 3 năm - Official Partner

2023

Leeds United F.C - hợp đồng 1 năm - Official Partner
Leicester City F.C - hợp đồng 1 năm - Official Partner

2022

Wolverhampton Wanderers F.C - hợp đồng 1 năm - Official Sleeve partner

2020

West Bromwich Albion FC - hợp đồng 2 năm - Official betting Partner

2019

Triton Poker Montenegro - hợp đồng 1 năm - Official Betting Partner
All England Badminton Championships - hợp đồng 1 năm - Official Betting Partner

2018
Table tennis team World Cup – hợp đồng 1 năm – Official Partner

2017
Taekwondo GP – hợp đồng 2 năm – Official Partner
Badminton World Championships – hợp đồng 1 năm – Official Partner
West Bromwich Albion F.C. – hợp đồng 2 năm – Official Sleeve and Training Wear Partner
World Cup of Pool – hợp đồng 1 năm – Title Sponsor

2016
Leicester City F.C. – hợp đồng 1 năm – Official Betting Partner
Arsenal F.C. – hợp đồng 3 năm – Official Betting Partner

2015
Swansea City F.C. – hợp đồng 1 năm – Official Betting Partner

2014
Badminton All England Championships – hợp đồng 1 năm – official partner
Hull City F.C. – hợp đồng 1 năm – Front of shirt sponsor
Coventry – 1 game deal (FA Cup V Arsenal) – Front of shirt sponsor

2013
Crystal Palace F.C. – hợp đồng 1 năm – Stadium Sponsor

2011
Wigan Athletic F.C. – hợp đồng 3 năm – Front of shirt sponsor

2010
Snooker UK Championships – Title sponsor
World Open Snooker – Title sponsor
West Bromwich Albion F.C. – hợp đồng 1 mùa giải – Club Partner
Birmingham City F.C. – hợp đồng 1 mùa giải – Club Partner
Newcastle F.C. – hợp đồng 2 năm – Official Betting Partner

2009
Sevilla FC – hợp đồng 2 năm – Front of shirt sponsor

Giải thưởng
Ở Power Ranking của tạp chí eGaming Review Magazine, 12BET xếp hạng 17 trong Best Online Gaming Operator nhờ tỷ lệ cược và mức độ đưa tin về các sự kiện thể thao thế giới.

Tham khảo
Antimon sulfat

| ChemSpiderID = 22443
| SMILES = [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3H2O4S.2Sb/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2+3/p-6
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H
| CASNo = 7446-32-4
| CASNo_Ref =
| PubChem = 24010
| RTECS =
| EINECS = 231-207-6
}}
|Section2=
| Formula = Sb2(SO4)3
| MolarMass = 531.7078 g/mol
| Appearance =
| Density = 3.6246 g/cm³
| Solubility = tan
| SolubleOther =
| MeltingPtC =
| BoilingPt =
| Viscosity =
| RefractIndex =
}}
|Section3=
|Section7=
|Section8=
}}
Antimon sunfat có công thức hóa học là Sb2(SO4)3, là một vật liệu hút ẩm được hình thành bằng phản ứng antimon hoặc các hợp chất của nó với axit sulfuric nóng. Nó được sử dụng trong pha tạp các chất bán dẫn và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.

Tính chất hóa học
Antimon sunfat đôi khi được gọi là "muối" vì nó có thể được sản xuất từ phản ứng của antimon và axit sulfuric, nhưng cần lưu ý rằng antimon không tạo thành muối nitrat khi hòa tan trong axit nitric (axit oxy hoá) nhưng tạo ra hỗn hợp của antimon oxit, và điều này trái ngược với bismuth hòa tan trong cả hai axit để tạo thành muối.
:2 Sb (s) + 6 H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O

Ứng dụng
Do tính hòa tan của nó, antimon sunfat đã sử dụng trong doping chất bán dẫn. Nó cũng được sử dụng để phủ các anốt trong điện phân và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.

Lưu ý khi sử dụng
Antimon sunfat gây kích ứng da và niêm mạc. It is also used for coating anodes in electrolysis and in the production of explosives and fireworks.

Tham khảo
Midazolam

| tradename = Dormicum, Hypnovel, Versed, others
| Drugs.com =
| MedlinePlus = a609003
| pregnancy_AU = C
| pregnancy_US = D
| licence_EU = yes
| legal_status = South Africa: S5
| legal_AU = S4
| legal_CA = Schedule IV
| legal_DE = Rx-only/Anlage III
| legal_NZ = Class C
| legal_UK = Class C
| legal_US = Schedule IV
| routes_of_administration = Qua đường miệng, tiêm cơ, tiêm tĩnh mạch, buccal, hít qua mũi
| class = Benzodiazepine

| bioavailability = By mouth (variable, around 40%)intramuscular 90%+
| protein_bound = 97%
| metabolism = Gan 3A3, 3A4, 3A5
| elimination_half-life = 1.5-2.5 giờ
| excretion = Thận
| onset = Trong 5 phút (tiêm tĩnh mạch), 15 phút (tiêm bắp thịt), 20 min (miệng)
| duration_of_action = 1 đến 6 giờ Midazolam có thể được đưa vào cơ thể bằng đường miệng, tiêm tĩnh mạch, tiêm bắp thịt, phun vào mũi, hoặc trong má Các tác động nghịch lý, chẳng hạn như tăng động, có thể xảy ra, đặc biệt ở trẻ em và người cao tuổi. Chất này thuộc nhóm benzodiazepine và tác động thông qua chất dẫn truyền thần kinh GABA. Nó có mặt trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Midazolam được bán như thuốc gốc với giá khá rẻ. Tại nhiều nước, midazolam nằm trong danh mục thuốc nhà nước quản lý.

Tham khảo
Vinyl chloride

| ChEBI = 28509
| SMILES = ClC=C
| PubChem = 6338
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 6098
| KEGG_Ref =
| KEGG = C06793
| InChI = 1/C2H3Cl/c1-2-3/h2H,1H2
| InChIKey = BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYAW
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/C2H3Cl/c1-2-3/h2H,1H2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 75-01-4
| CASNo_Ref =
}}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=
| MainHazards =
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-S =
| RPhrases = ,
| SPhrases = ,
| FlashPtC = -61
| PEL = TWA 1 ppm C 5 ppm [15-minute]
| ExploLimits = 3.6%-33%

Vinyl chloride là một khí có mùi ngọt. Nó rất độc, dễ cháy, và gây ung thư. Nó có thể được hình thành trong môi trường khi các sinh vật đất phá vỡ dung môi "chứa clo". Vinyl chloride được thải ra từ các ngành công nghiệp hoặc được hình thành từ sự phân hủy của các hóa chất clo có thể xâm nhập vào không khí và nguồn cung cấp nước uống. Vinyl chloride là một chất gây ô nhiễm thông thường được tìm thấy gần các bãi chôn lấp rác. Trong quá khứ VCM đã được sử dụng làm chất làm lạnh.

Sản xuất
Vinyl chloride được Justus von Liebig và học trò của ông Henri Victor Regnault điều chế lần đầu năm 1835 bằng cách cho 1,2-dichloroethane phản ứng với dung dịch kali hydroxide trong etanol.

Năm 1912, Fritz Klatte, một nhà hóa học người Đức làm việc cho Griesheim-Elektron, đã được cấp bằng sáng chế một phương thức sản xuất vinyl chloride từ acetylen và hydro chloride sử dụng chloride thủy ngân làm chất xúc tác. Mặc dù phương pháp này được sử dụng rộng rãi trong những năm 1930 và 1940 ở phương Tây, nhưng nó đã bị thay thế bằng các quy trình kinh tế hơn dựa trên etylen ở Hoa Kỳ và Châu Âu. Nó vẫn là phương pháp sản xuất chính ở Trung Quốc.

Vinyl chloride được sản xuất trên một quy mô đáng kể-khoảng 31,1 triệu tấn được sản xuất vào năm 2000. Hai phương pháp được sử dụng, hydrochloride hóa acetylen và dehydrochloride  etylen dichloride (1,2-dichloroethane). Đã có nhiều nỗ lực chuyển đổi etan trực tiếp thành vinyl chloride.

Vinyl chloride cũng có thể có được như là sản phẩm phụ trong quá trình tổng hợp các cloroflorocarbon khi các cloroflorocarbon bão hòa được khử bằng etylen có xúc tác. Ethan sulfoclo hóa đã được đề xuất như là một phương pháp để sản xuất nhựa vinyl chloride sử dụng lưu huỳnh thay vì oxy.

Tham khảo
U não

| deaths = 229,000 (2015)
}}
U não hay còn gọi là ung thư não xuất hiện khi có tế bào bất thường hình thành bên trong não. Có hai loại u não: khối u ác tính hoặc u ung thư và u lành tính.. Đau đầu thường tệ hơn vào buổi sáng và chấm dứt khi nôn mửa.

U não thứ phát hoặc di căn thường gặp hơn u não nguyên phát, với khoảng một nửa di căn đến từ ung thư phổi.. Ở trẻ em dưới 15 tuổi, u não chỉ đứng thứ hai sau bệnh bạch cầu lymphoblastic cấp tính trong danh sách dạng ung thư phổ biến nhất. Ở Úc chi phí kinh tế trung bình của một trường hợp ung thư não là 1,9 triệu đô la, nhiều tiền nhất trong chi phí cho các loại ung thư.

Tham khảo

Liên kết ngoài

| ICD10 = , ,
| ICD9 = ,
| ICDO =
| OMIM =
| DiseasesDB=30781
| MedlinePlus = 007222
| eMedicineSubj = emerg
| eMedicineTopic = 334
| MeshID = D001932
}}


Brain tumour information from Cancer Research UK
Neuro-Oncology: Cancer Management Guidelines
MedPix Teaching File MR Scans of Primary Brain Lymphoma, etc.
Thuyết sinh học của Aristoteles

của Aristoteles. Bản thế kỷ 12.]]
của Aristoteles về sinh vật học biển bao gồm hiện tượng bạch tuộc có khả năng đổi màu khi bị làm phiền.]]
Thuyết sinh vật học của Aristoteles là lý thuyết về sinh vật học được dựa vào sự quan sát và thu thập dữ liệu một cách có hệ thống, chủ yếu là về động vật học, được thể hiện trong các cuốn sách về khoa học của Aristoteles. Nhiều quan sát của ông được thực hiện trong thời gian ông ở trên đảo Lesbos, đặc biệt là bao gồm cả những mô tả của ông về sinh vật học biển tại đầm Pyrrha ở đó. Lý thuyết của ông dựa trên khái niệm của ông về hình thức, cái mà bắt nguồn từ nhưng lại rõ ràng không giống với lý thuyết về Hình thức của Platon.

Lý thuyết này mô tả năm quá trình sinh vật học chính, bao gồm quá trình trao đổi chất, điều hòa thân nhiệt, xử lý thông tin, hình thành phôi thai và di truyền. Mỗi quá trình đều được định nghĩa một cách khá chi tiết, trong một số trường hợp đủ chi tiết để giúp các nhà sinh vật học hiện đại tạo ra các mô hình toán học của các cơ chế được mô tả. Phương pháp của Aristoteles cũng giống với phong cách khoa học được sử dụng bởi các nhà sinh vật học hiện đại khi tìm hiểu một lĩnh vực mới, với việc thu thập dữ liệu có hệ thống, việc phát hiện ra các khuôn mẫu và suy luận ra các cách giải thích nguyên nhân có thể xảy ra từ những điều này. Ông không thực hiện các thí nghiệm giống ngày nay mà tiến hành quan sát động vật sống và thực hiện giải phẫu. Ông đặt tên khoảng 500 loài chim, động vật có vú và cá; và ông phân biệt hàng tá côn trùng và những loài không xương sống khác. Ông mô tả giải phẫu bên trong của hàng trăm loài vật, và tiến hành giải phẫu khoảng 35 loài trong số đó.

Tham khảo
Hình thái học (sinh học)

Hình thái học là một nhánh của lĩnh vực sinh học, giải quyết việc nghiên cứu về hình dáng và cấu trúc của sinh vật và các điểm đặc trưng về cấu trúc cụ thể của chúng.

Lĩnh vực này bao gồm các khía cạnh của hình dáng bên ngoài (hình dạng, cấu trúc, màu sắc, khuôn mẫu, kích thước), cụ thể là hình thái học bên ngoài (hay eidonomy), cũng như hình dáng và cấu trúc của các phần bên trong như là xương và nội tạng, cụ thể là hình thái học bên trong (hay giải phẫu học). Lĩnh vực này trái ngược với sinh lý học, thứ chủ yếu nghiên cứu về chức năng. Hình thái học là một nhánh của khoa học sự sống với những nghiên cứu về cấu trúc tổng thể của một sinh vật hay phân loại và những bộ phận cấu thành của nó.

Lịch sử

Trong khi khái niệm hình thái trong sinh học, trái ngược với chức năng, có niên đại từ thời Aristotle (xem thuyết sinh vật học của Aristotle), lĩnh vực hình thái học lại được phát triển bởi Johann Wolfgang von Goethe (1970) và, một cách độc lập, bởi nhà giải phẫu học và nhà sinh lý học người Đức Karl Friedrich(1800).

Trong số những nhà lý luận quan trọng khác về hình thái học có Lorenz Oken, Georges Cuvier, Étienne Geoffroy Saint-Hilaire, Richard Owen, Karl Gegenbaur and Ernst Haeckel.

Vào năm 1830, Cuvier và Geoffroy tham gia vào một cuộc tranh luận nổi tiếng, thứ được đồn đại là trở thành ví dụ cho hai sự chệch hướng lớn trong suy nghĩ về sinh học vào thời điểm đó – liệu cấu trúc động vật là do chức năng hay do tiến hóa.

Xem thêm
Phân loại theo ngoại hình
Kiểu hình

Tham khảo
Abha

|coor_pinpoint =
|coordinates_footnotes =
|subdivision_type = Quốc gia
|subdivision_name =
|subdivision_type1 = Vùng của Ả Rập Xê Út
|subdivision_name1 = 'Asir
|established_title =
|established_date =
|founder =
|seat_type =
|seat =
|government_footnotes =
|unit_pref =
|area_footnotes =
|area_total_km² =
|area_land_km² =
|area_water_km² =
|area_water_percent =
|area_note =
|elevation_footnotes =
|elevation_m = 2270
|population_footnotes =
|population_total = 781206
|population_as_of = 2010
|population_density_km² = auto
|population_demonym =
|population_note =
|timezone = AST
|utc_offset = +3
|timezone_DST = AST
|utc_offset_DST = +3
|postal_code_type =
|postal_code =
|area_code_type =
|area_code =
|iso_code =
}}
Abha ( ') là thủ phủ của vùng 'Asir tại Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm trên độ cao 2.200&nbsp;m so với mực nước biển, nằm trong một vùng núi phì nhiêu tại miền tây nam đất nước, gần với Vườn quốc gia 'Asir. Khí hậu ôn hoà của Abha khiến thành phố trở thành một điểm du lịch nổi tiếng đối với cư dân Ả Rập Xê Út.

Lịch sử
Abha là thủ đô của Thân vương Asir Ibn Ayde thuộc thẩm quyền của Đế quốc Ottoman cho đến Chiến tranh thế giới thứ nhất. Khách sạn Abha Palace, và công viên giải trí gần hồ Sadd. Khách sạn New Abha được xây dựng bên hồ, cách thị trấn 1,5&nbsp;km về phía tây nam.

Giáo dục
Đại học Quốc vương Khalid là một trường đại học công lập tại Abha. Đại học này được thành lập vào năm 1999 khi hợp nhất Đại học Nghiên cứu Hồi giáo Imam Muhamm ed bin Saud và Đại học Quốc vương Saud Phương nam.

Địa lý

Abha nằm tại vùng Asir tại miền nam đất nước, trên độ cao 2.270 m so với mực nước biển. Abha nằm ở rìa tây của núi al-Hijaz, gần Jabal Sawda, một số người cho rằng đây là đỉnh cao nhất Ả Rập Xê Út.

Khí hậu Abha có đặc điểm là lạnh và bán khô hạn (Köppen: BSk) và chịu ảnh hưởng từ độ cao lớn của thành phố.[inaccessible source] Thời tiết tại thành phố thường ôn hoà quanh năm, trở nên mát mẻ hơn đáng kể vào mùa "mặt trời thấp". Abha hiếm khi có nhiệt độ trên 35&nbsp;°C trong năm. Thành phố trung bình có lượng mưa 278&nbsp;mm mỗi năm, phần lớn là từ tháng 2 đến tháng 4, mùa mưa nhỏ hơn là vào tháng 7-8.

Nhiệt độ kỷ lục là 40&nbsp;°C vào ngày 25 tháng 8 năm 1983, còn nhiệt độ thấp kỷ lục là -2&nbsp;°C vào ngày 29 tháng 12 năm 1983.

| source 2 = Cục Khí tượng Đức (giờ nắng, 2001–2008)
}}

Tham khảo

Liên kết ngoài