undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Acid bromic

| CASNo = 7789-31-3
| PubChem = 24445
| ChemSpider = 22853
| ChemSpider_Ref =
| EINECS = 232-158-3
| MeSHName = Bromic+acid
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 49382
| RTECS = TP8580000
| SMILES = O[Br](=O)=O
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 1161635
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
| Gmelin = 25861}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Acid bromic, tên khác: hydro bromat, là một acid oxo với công thức hóa học HBrO3. Nó chỉ tồn tại ở dạng dung dịch nước. Dung dịch không màu này chuyển sang màu vàng ở nhiệt độ phòng do nó phân hủy thành brom. Acid bromic và muối bromat là các chất oxy hóa mạnh và là thành phần phổ biến trong các phản ứng Belousov-Zhabotinsky. Phản ứng Belousov-Zhabotinsky là một ví dụ điển hình về nhiệt động lực học không cân bằng.

Cấu trúc
Có vài dạng đồng phân của HBrO3. Các độ dài kết nối được tính toán được liệt kê dưới đây dựa trên lý thuyết ba mức cấp cao G2MP2, CCSD(T), và QCISD(T).

Các khoảng cách năng lượng lớn giữa các cấu trúc này không làm cho sự đồng phân có thể xảy ra. HOBrO2 là đồng phân ổn định nhất và được thể hiện trong những hình trên.

Tổng hợp
Acid bromic là sản phẩm của một phản ứng giữa bari bromat và acid sunfuric.
:Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4↓
Bari sunfat không hòa tan trong nước và tạo thành kết tủa. Acid bromic trong nước có được khi loại bỏ kết tủa bari sunfat.

Tính chất
Acid bromic không tồn tại trong trạng thái tự do, trong dung dịch nước nó là một chất lỏng không màu (hoặc hơi màu vàng) với nồng độ tối đa lên đến 50%.

Nó là một acid mạnh với pKa = -2.

Tham khảo
Kiểm soát lửa bởi người tiền sử

Kiểm soát lửa bởi người tiền sử là một bước ngoặt trong khía cạnh văn hoá của sự tiến hóa của con người. Lửa cung cấp nguồn ấm, bảo vệ, và phương pháp nấu ăn. Những cải tiến về văn hoá này cho phép loài người phát tán về địa lý, đổi mới văn hoá, thay đổi chế độ ăn uống và hành vi sống. Thêm vào đó, tạo ra lửa cho phép mở rộng hoạt động của con người sang những thời gian tối cũng như lúc buổi sáng lạnh lẽo.

Những công bố về bằng chứng chắc chắn sớm nhất về kiểm soát lửa của thành viên chi Homo dao động từ 1,7 đến 0,2 Ma BP (Ma/Ka BP: Mega /Kilo annum before present, triệu /ngàn năm trước đây). Bằng chứng về việc Homo erectus sử dụng có kiểm soát lửa bắt đầu từ 600 Ka BP, được giới học thuật thừa nhận rộng rãi. Các tấm đá nung (flint blade) tuổi khoảng 300 Ka BP đã được tìm thấy ở Ma-rốc gần các hóa thạch của loài Homo sapiens tiền sử chưa phải là hiện đại. Bằng chứng về việc kiểm soát lửa là phổ biến ở người hiện đại về mặt giải phẫu xảy ra khoảng 125 Ka BP.
tạo lửa, 2005]]

Kiểm soát lửa

Sử dụng và kiểm soát lửa là một quá trình dần dần thông qua nhiều giai đoạn. Một trong các yếu tố là sự thay đổi môi trường sống, từ rừng rậm rạp, nơi cháy rừng hiếm nhưng có khả năng thảm họa, sang đồng cỏ hoang dã (hỗn hợp cỏ/rừng) nơi cháy rừng rất hiếm nhưng có cường độ thấp hơn. Sự thay đổi này có thể đã xảy ra vào khoảng 3 Ma BP, khi vùng thảo nguyên mở rộng ở Đông Phi do khí hậu lạnh và khô.

Giai đoạn tiếp theo là sự tương tác với các cảnh quan bị đốt cháy và tìm kiếm sau vụ cháy rừng, như hiện vẫn quan sát thấy ở các loài động vật hoang dã khác nhau. khỉ Vervet (Cercopithecus aethiops), nhiều loài chim săn côn trùng, và động vật có xương sống nhỏ,... tìm kiếm thức ăn sau vụ cháy cỏ.

Bước tiếp theo là sử dụng các điểm cháy còn lại sau vụ cháy rừng. Ví dụ, thức ăn phát hiện sau vụ cháy rừng có xu hướng bị đốt hoặc nấu chưa chín. Điều này có thể tạo ra động cơ để đặt thực phẩm chưa được nấu chín trên một điểm đang cháy hoặc để kéo thức ăn ra khỏi lửa nếu nó có nguy cơ bị cháy. Điều này đòi hỏi sự quen thuộc với lửa và hành vi của nó.

Bước đầu tiên trong việc kiểm soát lửa là vận chuyển lửa từ các khu vực bị đốt cháy đến chỗ không cháy và đốt cháy chúng, mang lại lợi ích trong việc chế biến thực phẩm. Khả năng tạo ra lửa bằng dụng cụ ma sát, như gỗ cứng cọ xát gỗ mềm (như trong khoan tạo lửa) là một sự phát triển sau này.

Mỗi giai đoạn này có thể xảy ra ở các mức độ khác nhau, từ "thỉnh thoảng" hoặc "đôi khi" đến "thường xuyên", và sau đó là "bắt buộc" (không thể sống sót nếu không có nó).

Tham khảo

Xem thêm
Giả thuyết săn bắt (Hunting hypothesis)
Joop Goudsblom (1992): Fire and Civilization, Allen Lane.

Liên kết ngoài

How our pact with fire made us what we are Article by Stephen J Pyne
Human Timeline (Interactive) – Viện Smithsonian, Bảo tàng Lịch sử Tự nhiên Quốc gia Hoa Kỳ (August 2016).
Tắm hơi ướt

Tắm hơi ướt là kiểu đi tắm ở phòng tắm hơi nước để thư giãn (relaxation) và có lợi cho sức khỏe (wellness). Nhiệt độ trong phòng tắm hơi ướt khoảng 45 tới 55 độ C, nhưng với gần 100% độ ẩm. Đi tắm hơi ướt giúp tăng cường hệ miễn dịch và sự lưu thông của hệ tuần hoàn, tốt cho da và đường hô hấp. Kiểu tắm này có lịch sử lâu đời từ thời Hy Lạp và La mã.

Lịch sử
.]]
Nguồn gốc của tắm hơi ướt đến từ phòng tắm La Mã, bắt đầu trong thời kỳ thịnh vượng của Đế quốc La Mã. Các phòng tắm La Mã cổ đại đã phục vụ nhiều chức năng cộng đồng và xã hội trong xã hội La Mã. Mọi người ở Roma lúc đó đều sử dụng phòng tắm công cộng La Mã, bất kể tình trạng kinh tế xã hội. Những phòng tắm La Mã này được cung cấp bởi suối nước nóng tự nhiên từ dưới lòng đất.

Các phần lịch sử của một cơ sở giữ gìn sức khỏe (wellness) La Mã, thời trung cổ, đã được khôi phục tại Bath, Anh quốc và được dùng như một hồ tắm công cộng.

Phòng tắm công cộng hiện đại
nhỏ|Phòng tắm hiện đại ở một khách sạn
Ngày nay, các phòng tắm hơi tự nhiên vẫn còn tồn tại, và thường vẫn sử dụng các hệ thống tương tự mà người La Mã sử dụng, chứa các ống dẫn và máy bơm đưa nước lên và vào các khu vực hồ bơi lớn, bất cứ nơi nào có nguồn suối tự nhiên. Lò sưởi cũng được sử dụng để duy trì nhiệt độ ấm trong bồn.

Có nhiều loại phòng tắm hơi ướt khác nhau, khác với phòng xông hơi khô (sauna, nhiệt độ từ 50 tới 75 độ C, khoảng 10% độ ẩm). (Cả hai đều nóng, nhưng hơi nước trong phòng xông hơi khô được tạo ra bằng cách thả nước vào một lò nóng)

Phòng tắm hơi kiểu Thổ Nhĩ Kỳ, phòng xông hơi ướt và vòi sen hơi nước là các loại tắm hơi ướt.

Phòng tắm ở nhà
Các phòng tắm hơi ướt ở nhà dễ xây hơn là sauna, do máy phun hơi nước chiếm ít chỗ hơn và nó cũng có thể được dùng như phòng tắm vòi sen. So với phòng tắm vòi sen, nó có nhiều lỗ bơm hơi nước nóng và cả không khí trong lành vào phòng. Nó được xây bằng gạch men hoặc kính cường lực giữ kín không khí, ngăn chặn hơi thoát ra ngoài. Phòng tắm hơi ướt phải được thiết kế với trần nhà nghiêng để hơi nước không nhỏ giọt trên đầu của người dùng.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Tales of Toronto’s first Jewish shvitz
Công thức cấu tạo

(skeletal formula), một dạng công thức cấu tạo của Vitamin B12. Nhiều hợp chất hữu cơ là quá phức tạp để được xác định bằng một công thức phân tử]]
Công thức cấu tạo (tiếng Anhː structural formula) của một hợp chất là một biểu diễn đồ họa của cấu trúc phân tử, cho thấy các nguyên tử được sắp xếp như thế nào trong phân tử (thường là phân tử hữu cơ). Liên kết hóa học trong phân tử cũng được hiển thị với vị trí trong không gian của chúng. Không giống như công thức phân tử chỉ có một số ký hiệu và chỉ có khả năng mô tả hạn chế, các công thức cấu tạo cung cấp một mô tả đầy đủ về biểu diễn hình học của cấu trúc phân tử. Ví dụ, nhiều hợp chất hóa học tồn tại ở các dạng đồng phân khác nhau, với cấu trúc hình học khác nhau nhưng có công thức phân tử giống nhau. Công thức cấu tạo có thể cho thấy sự sắp xếp các nguyên tử trong không gian ba chiều theo cách mà một công thức phân tử không thể làm được.

Một số định dạng đặt tên hoá học có hệ thống, như trong các cơ sở dữ liệu hóa học, được sử dụng tương đương nhau và có khả năng mô tả như các cấu trúc hình học. Những hệ thống danh pháp hóa học này bao gồm SMILES, InChI và CML. Những tên hóa học có hệ thống này có thể được chuyển đổi thành các công thức cấu tạo và ngược lại, nhưng các nhà khoa học gần như luôn luôn mô tả một phản ứng hóa học hoặc một tổng hợp hóa học hữu cơ bằng công thức cấu tạo chứ không dùng công thức phân tử vì các công thức cấu tạo cho phép các nhà hoá học hình dung ra những thay đổi xảy ra bên trong cơ cấu phân tử khi diễn ra phản ứng hóa học.

Xem thêm
Đồ thị phân tử
Công thức hóa học
Đồng phân cấu trúc
Tái trồng rừng

]]

21 năm tuổi tại phía nam Ontario]]
Tái trồng rừng là việc bổ sung thêm một cách tự nhiên hay cố ý các khu rừng rậm và rừng thừa (sự trồng rừng) mà đã bị làm cho suy kiệt, thường là do việc phá rừng. Tái trồng rừng có thể được sử dụng để điều chỉnh hoặc cải thiện chất lượng cuộc sống con người bằng việc hấp thụ ô nhiễm môi trường và bụi bẩn từ không khí, xây dựng lại sinh cảnh và hệ sinh thái tự nhiên, giảm thiểu hiện tượng ấm lên toàn cầu vì các khu rừng tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình tách sinh học cacbon dioxide trong không khí, và có thể khai thác gỗ làm tài nguyên, hoặc cũng có thể là lâm sản ngoài gỗ.

Một khái niệm tương tự, trồng mới rừng, một dạng khác của trồng rừng, ám chỉ quá trình phục hồi và tái tạo các khu vực rừng thưa hoặc rừng rậm đã tồn tại trước đây nhưng bị tàn phá hoặc bị phá bỏ bằng cách khác vào một tời điểm nào đó trong quá khứ hoặc trống một các tự nhiên (như các đồng cỏ tự nhiên). Đôi lúc thuật ngữ "trồng mới rừng" được sử dụng để phân biệt giữa rừng nguyên sinh và những khu rừng tái sinh của một khu vực.

Tham khảo

Đọc thêm



Liên kết ngoài

Tropical Reforestation
Plant a Tree and Become Carbon Neutral
Brazilian "Mata Atlantica" reforestation initiative
Reforestation Carbon Offsets
"Perpetual Timber Supply Through Reforestation as Basis For Industrial Permanency: The Story Of Bogalusa" By Courtenay De Kalb, July 1921
Saimiri Wildlife ; Reforestation for endangered wildlife, side provides many pictures.
A tree a day, keeps the carbon away
Trees and climate change: a practical guide for woodland owners and managers
Floresta, a Christian nonprofit with a reforestation and poverty world mission.
Plant with Purpose
Shanghai Roots & Shoots - Million Tree Project
Reforestation Information
Natri fluorophosphat

|-
! scope="row" |Điểm bắt lửa
|
Không bắt lửa
|-
! scope="row" |LD50
|
502&nbsp;mg/kg (đường miệng, chuột)
|}
Natri florophotphat, thường được viết tắt là MFP, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Na2PO3F. Điển hình cho muối, MFP không có mùi, không màu và tan trong nước. Muối này là một thành phần trong một số loại kem đánh răng.

Sử dụng MFP
MFP được biết đến như là một thành phần trong một số loại kem đánh răng. Nó hoạt động như một nguồn fluoride thông qua phản ứng thủy phân sau đây:
:PO3F2− + OH− → HPO42− + F−
Fluoride bảo vệ men răng khỏi bị tấn công bởi các vi khuẩn gây sâu răng (sâu răng). Mặc dù đã được phát triển bởi một nhà hóa học tại Procter và Gamble, việc sử dụng nó trong kem đánh răng (kem đánh răng Colgate) được Colgate-Palmolive cấp bằng chứng, vì Procter và Gamble đã tham gia vào việc tiếp thị kem đánh răng Crest (có chứa thiếc(II) fluoride, được quảng cáo là "Fluoristan"). Vào đầu những năm 1980, Crest được định dạng lại để sử dụng MFP, dưới nhãn hiệu "Fluoristat"; kem đánh răng Crest ngày nay sử dụng natri fluoride.

MFP cũng được sử dụng trong một số loại thuốc điều trị loãng xương.

Năm 1991, Calgon đã phát hiện ra natri florophotphat để ức chế sự giải phóng chì trong nước uống khi dùng trong các nồng độ giữa 0,1&nbsp;mg/L và 500&nbsp;mg/L.

Điều chế và cấu trúc
Natri florophotphat được sản xuất công nghiệp bằng phản ứng của natri fluoride với natri metaphotphat:
:NaPO3 + NaF → Na2PO3F
Quá trình này liên quan đến việc phân chia một liên kết điphotphat, tương tự như quá trình thủy phân. NaMFP cũng có thể được điều chế bằng cách cho natri điphotphat hoặc natri biphotphat tác dụng với hydro fluoride.

Trong phòng thí nghiệm, MFP có thể được điều chế bằng cách thủy phân các ion điflorophotphat với natri hydroxide pha loãng:
:PO2F2− + 2NaOH → Na2PO3F + H2O + F−

Cấu trúc
Cấu trúc của anion florophotphat bao gồm phosphor ở trung tâm của tứ diện được xác định bởi ba nguyên tử oxy và một flo. Biểu hiện chính thức mô tả một liên kết đôi giữa một nguyên tử oxy và phosphor, với các liên kết duy nhất cho hai nguyên tử oxy khác và flo. Trong mô tả chính thức này, điện tích âm được định vị trên các nguyên tử O của các liên kết P–O đơn lẻ. MFP tương tự và isoelectronic với Na2SO4. Anion có đối xứng C3v.

Độ an toàn
MFP trong kem đánh răng thường chiếm 0,76%. Hợp chất được sử dụng thay cho natri fluoride vì nó ít độc hại hơn, mặc dù cả hai đều có độc tính khá nhẹ. Muối này có tác dụng hạn chế về tính cơ vận động và hô hấp.

Tham khảo
Natri metaborat

| PubChem = 145326
| EINECS = 231-891-6
| RTECS = ED4640000
| InChI = 1S/BO2.Na/c2-1-3;/q-1;+1
| InChIKey = NVIFVTYDZMXWGX-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = B(=O)[O-].[Na+]}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 =
| Section7 = }}
Natri metaborat là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức NaBO2. Hợp chất tồn tại dưới dạng tinh thể không màu, tan được trong nước.

Điều chế
Natri metaborat được điều chế bởi sự kết hợp của natri cacbonat và borax. Một cách khác để tạo ra hợp chất này là do sự kết hợp của borax với natri hydroxide ở 700&nbsp;°C.

Ứng dụng
Natri metaborat được sử dụng trong sản xuất thủy tinh borosilicat. Nó cũng là một thành phần của chất diệt cỏ và chất chống đông.

Xem thêm
Borat

Tham khảo
Methylprednisolone

| MedlinePlus = a682795
| licence_US = Methylprednisolone
| pregnancy_AU = A
| pregnancy_US = C
| legal_UK = POM
| legal_US = Rx-only
| routes_of_administration = IV, IM, by mouth
| protein_bound = 78%
| metabolism = liver primarily, kidney, tissues; CYP450: 3A4 substrate
| elimination_half-life = urine; Half-life: 18-26h (biological)
| CAS_number = 83-43-2
| CAS_number_Ref =
| ATC_prefix = D07
| ATC_suffix = AA01
| ATC_supplemental = , ,
| PubChem = 6741
| IUPHAR_ligand = 7088
| DrugBank = DB00959
| DrugBank_Ref =
| ChemSpiderID = 6485
| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = X4W7ZR7023
| UNII_Ref =
| KEGG = D00407
| KEGG_Ref =
| ChEBI = 6888
| ChEBI_Ref =
| ChEMBL = 650
| ChEMBL_Ref =
| synonyms = (6α, 11β)-11,17,21-trihydroxy-6-methyl-pregna-1,4-diene-3,20-dione
| C = 22
| H = 30
| O = 5
| molecular_weight = 374.471 g/mol
| SMILES = O=C\1\C=C/[C@]4(/C(=C/1)[C@@H](C)C[C@@H]2[C@@H]4[C@@H](O)C[C@@]3([C@@](O)(C(=O)CO)CC[C@@H]23)C)C
| StdInChI = 1S/C22H30O5/c1-12-8-14-15-5-7-22(27,18(26)11-23)21(15,3)10-17(25)19(14)20(2)6-4-13(24)9-16(12)20/h4,6,9,12,14-15,17,19,23,25,27H,5,7-8,10-11H2,1-3H3/t12-,14-,15-,17-,19+,20-,21-,22-/m0/s1
| StdInChIKey = VHRSUDSXCMQTMA-PJHHCJLFSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
| verifiedrevid = 477169994
}}Methylprednisolone, được bán dưới tên thương hiệu Depo-Medrol và Solu-Medrol, là thuốc corticosteroid dùng để ức chế hệ miễn dịch và giảm viêm. Các điều kiện sử dụng bao gồm các bệnh về da, rối loạn thấp khớp, dị ứng, hen, ung thư, COPD, ung thư, chứng đa xơ cứng, và điều trị bổ sung cho bệnh lao. Thuốc được sử dụng bằng đường uống hoặc bằng cách tiêm vào tĩnh mạch, hoặc cơ.

Các phản ứng phụ nghiêm trọng có thể bao gồm các vấn đề về sức khoẻ tâm thần và tăng nguy cơ lây nhiễm. Các phản ứng phụ thường gặp khi sử dụng lâu dài bao gồm loãng xương, đục thủy tinh thể, suy nhược, dễ bị bầm và nhiễm nấm men. Sử dụng ngắn hạn khoảng thời gian sinh con an toàn cho trẻ; tuy nhiên, sử dụng lâu dài trong thai kỳ có thể dẫn đến tổn hại. Methylprednisolone nằm trong nhóm thuốc glucocorticoid.

Methylprednisolone được chấp thuận cho sử dụng y tế vào năm 1955. Nó nằm trong Danh mục Thuốc thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, thuốc hiệu quả nhất và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Methylprednisolone có sẵn như một loại thuốc chung. Chi phí bán ở các nước đang phát triển là khoảng 3,81 đến 9,35 USD cho mỗi lọ 500&nbsp;mg. Tại Hoa Kỳ, một đợt điều trị thường tốn kém dưới 25 USD.

Xem thêm
Guanacastepene A
Dexamethasone

Tham khảo

Liên kết ngoài
Medrol Prescribing Information Pfizer
U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Methylprednisolone
medicinenet.com
Sắt(I) hydride

| Section2 = }}
Sắt(I) hydride, hay hydridoiron(3•) là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là sắt và hydro, với công thức hóa học được quy định là FeH. Hợp chất này đã được phát hiện chỉ trong những môi trường khắc nghiệt, như bị mắc kẹt trong khí quyển băng đông lạnh, trong bầu khí quyển của các ngôi sao lạnh lẽo hoặc như một khí ở nhiệt độ trên điểm sôi của sắt. Giả sử có ba liên kết hóa trị lơ lửng, và do đó có một gốc tự do, thì công thức hóa học của nó có thể được viết bằng FeH3• để nhấn mạnh thực tế này.

Sự xuất hiện trong ngoài không gian
Sắt(I) hydride là một trong số ít các hợp chất được tìm thấy trong Mặt Trời. Các vệt cho FeH trong phần lục-lam của quang phổ Mặt Trời được báo cáo vào năm 1972, bao gồm nhiều đường hấp thụ vào năm 1972. Ngoài ra, vết đen mặt trời bị che khuất cho biết các vạch Wing-Ford nổi bật.

Điều chế
Kleman và Åkerlind là những người đầu tiên sản xuất FeH trong phòng thí nghiệm bằng cách gia nhiệt sắt đến mức nhiệt độ 2600 &8490; trong một lò kiểu King, dưới xúc tác là một bầu khí hydro ở dạng lỏng.

Tham khảo
Trương Nghĩa Hồ

|birth_place = Liên Vân Cảng, tỉnh Giang Tô
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch = Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = 1980 – nay
|rank = Trung tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Trương Nghĩa Hồ (; sinh năm 1962) là Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông hiện giữ chức Phó Tư lệnh Chiến khu Trung ương Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Trước đó, ông là Phó Tư lệnh Quân khu Lan Châu kiêm Tư lệnh Không quân trực thuộc Quân khu Lan Châu từ năm 2013 tới năm 2016.

Thân thế và binh nghiệp
Trương Nghĩa Hồ sinh năm 1962 tại Liên Vân Cảng, tỉnh Giang Tô. Ông nhập ngũ năm 1980, phục vụ tại Không quân Quân khu Nam Kinh, từng đảm nhiệm chức vụ Trung đội trưởng Không quân, Đại đội trưởng; Trung đoàn trưởng Trung đoàn thuộc Sư đoàn 3 Lực lượng hàng không, Không quân Quân khu Nam Kinh. Trương Nghĩa Hồ từng là chỉ huy tổng duyệt binh hàng không chào mừng kỷ niệm 50 năm Quốc khánh Trung Quốc tháng 10 năm 1999.

Năm 2002, Trương Nghĩa Hồ được bổ nhiệm làm Sư đoàn trưởng Sư đoàn 33 Lực lượng hàng không. Tháng 7 năm 2008, ông được điều động giữ chức Phó Tham mưu trưởng Không quân trực thuộc Quân khu Thành Đô. Tháng 7 năm 2009, Trương Nghĩa Hồ được bổ nhiệm làm Trợ lý Tham mưu trưởng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF); đồng thời ông được phong quân hàm Thiếu tướng. Ngày 16 tháng 7 năm 2014, Trương Nghĩa Hồ được thăng quân hàm Trung tướng Không quân, trở thành một trong những Trung tướng trẻ tuổi nhất trong Không quân Trung Quốc, cùng với Ma Chấn Quân và Hoàng Quốc Hiển.

Tháng 1 năm 2016, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình ra tuyên bố giải thể 7 đại Quân khu để thiết lập lại thành 5 Chiến khu; Trương Nghĩa Hồ được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh Chiến khu Trung ương Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.

Tham khảo
Phát tán hominin cổ khỏi châu Phi

Theo cổ nhân loại học phát tán hominin cổ khỏi châu Phi là các quá trình phát tán của hominin cổ xưa ra khỏi châu Phi (được gọi theo tiếng Anh là Out of Africa I, có nghĩa: Ra khỏi châu Phi I) sang lục địa Âu Á xảy ra từ khoảng 1,8 Ma đến 500 Ka BP (Mega/Kilo annum before present: triệu/ngàn năm trước).

Ngay trước đó tại châu Phi, Homo erectus xuất thân từ Homo habilis đã rời bỏ rừng rậm và thích nghi với các vùng đất trống của thảo nguyên và những cảnh quan khô cằn. Những Hominin thời tiền hiện đại di chuyển ra khỏi châu Phi ít nhất là ba làn sóng:
Những người sản xuất công cụ đá nguyên thủy đã di chuyển ra ngoài châu Phi vào cỡ 1,8 Ma,
Tiếp theo là chế tạo công cụ đá Acheulean sớm, vào cỡ 1,4 Ma,
Các nhóm sản xuất lưỡi rìu Acheulean khác nhau thì vào khoảng 0,8 Ma.

Theo giả thuyết Nguồn gốc châu Phi gần đây của người hiện đại (Out of Africa II), người hiện đại về giải phẫu đã bắt đầu di chuyển vào lục địa Âu Á và thay thế những người cổ xưa vào cỡ 100 Ka, hoặc vào giữa 125 và 60 Ka BP. Cụm từ Out of Africa được sử dụng một mình thường có nghĩa là Out of Africa II, sự phát tán của người hiện đại vào lục địa Âu Á.

Cho đến đầu những năm 1980, hominin được cho là đã bị giới hạn ở lục địa châu Phi trong Pleistocen sớm, hoặc cho đến khoảng 0,8 Ma. Nói chung, bằng chứng khảo cổ học không phù hợp với những lý thuyết đơn giản về cuộc di cư đã xảy ra và không đủ để hỗ trợ các phỏng đoán phức tạp.

Tham khảo

Xem thêm
Tiến trình tiến hóa loài người
Danh sách các hóa thạch tiến hóa của con người
Nguồn gốc châu Phi gần đây của người hiện đại

Liên kết ngoài
Human Timeline (Interactive) – Viện Smithsonian, Bảo tàng Lịch sử Tự nhiên Quốc gia Hoa Kỳ (August 2016).
Praseodymi(III) chloride

| CASNo = 10361-79-2
| UNII_Ref =
| UNII = 1JB99PM4G8
| PubChem = 66317
| InChI = 1S/3ClH.Pr/h31H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
| SMILES = Cl[Pr](Cl)Cl
| ChemSpider = 59695}}
| Section2 = }}
Praseodymi(III) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là praseodymi và clo, với công thức hóa học được quy định là PrCl3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu lục lam, hấp thụ nước nhanh khi tiếp xúc với không khí ẩm tạo thành một dạng ngậm nước heptahydrat và có màu vàng lục.

Điều chế
Praseodymi(III) chloride được điều chế bằng cách tạo phản ứng giữa kim loại praseodymi và hydro chloride:
:2Pr + 6HCl → 2PrCl3 + 3H2↑

Hợp chất này thường được tinh chế bằng cách thăng hoa trong chân không.

Muối ngậm nước của praseodymi(III) chloride có thể được điều chế bằng cách tạo phản ứng một trong hai hóa chất là kim loại praseodymi hoặc praseodymi(III) cacbonat tác dụng với axit clohydric:
:Pr2(CO3)3 + 6HCl + 15H2O → 2Pr(H2O)9Cl3 + 3CO2↑
PrCl3∙7H2O là một chất hút ẩm, sẽ không kết tinh từ rượu mẹ trừ khi nó được đặt dưới dạng khan trong một máy hút ẩm. PrCl3 khan có thể được tạo thành bằng cách mất nước của dạng hợp chất ngậm nước ở nhiệt độ 400 ℃ với sự hiện diện của amoni chloride. Ngoài ra, hợp chất ngậm nước cũng có thể bị mất nước bằng cách sử dụng thionyl chloride.

Hợp chất khác
PrCl3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như PrCl3·3N2H4·2H2O là tinh thể lục nhạt, d20 ℃ = 2,47 g/cm³ (đo), 2,48 g/cm³ (tính toán).

Tham khảo
Methylphenidat

| MedlinePlus = a682188
| licence_US = Methylphenidate
| pregnancy_AU = B3
| pregnancy_US = C
| legal_AU = S8
| legal_CA = Schedule III
| legal_DE = Anlage III
| legal_UK = Class B
| legal_US = Schedule II
| dependency_liability = Physical: NonePsychological: Moderate
| addiction_liability = Moderate
| routes_of_administration = Oral, insufflation, intravenous, transdermal

| bioavailability = ~30% (range: 11–52%)
| protein_bound = 10–33%
| metabolism = Gan (80%) mostly CES1A1-mediated
| elimination_half-life = 2–3 hours
| excretion = Urine (90%)

| CAS_number = 113-45-1
| CAS_number_Ref =
| ATC_prefix = N06
| ATC_suffix = BA04
| PubChem = 4158
| IUPHAR_ligand = 7236
| DrugBank = DB00422
| DrugBank_Ref =
| ChemSpiderID = 4015
| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = 207ZZ9QZ49
| UNII_Ref =
| KEGG = D04999
| KEGG_Ref =
| ChEBI = 6887
| ChEBI_Ref =
| ChEMBL = 796

| ChEMBL_Ref =
| C = 14
| H = 19
| N = 1
| O = 2
| molecular_weight = 233.31 g/mol
| SMILES = O=C(OC)C(C1CCCCN1)C2=CC=CC=C2
| StdInChI = 1S/C14H19NO2/c1-17-14(16)13(11-7-3-2-4-8-11)12-9-5-6-10-15-12/h2-4,7-8,12-13,15H,5-6,9-10H2,1H3
| StdInChIKey = DUGOZIWVEXMGBE-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
| melting_point = 74
| melting_notes =
| boiling_point = 136
| boiling_notes = và các lớp piperidine được sử dụng trong điều trị rối loạn hiếu động thái quá và thiếu chú ý (ADHD) và chứng ngủ rũ. Bản quyền ban đầu thuộc quyền sở hữu của CIBA, nay là Tập đoàn Novartis.

Dược chất lần đầu tiên được Cơ quan Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) cấp phép năm 1955 để điều trị bệnh hiếu động thái quá và thiếu chú ý(ADHD). Sử dụng y tế bắt đầu vào năm 1960; thuốc đã trở nên ngày càng được sử dụng nhiều kể từ những năm 1990, khi chẩn đoán ADHD được chấp nhận rộng rãi hơn. Giữa năm 2007 và 2012, đơn thuốc methylphenidate tăng 50% ở Anh và năm 2013 tiêu thụ methylphenidate toàn cầu tăng lên 2,4 tỷ liều, tăng 66% so với năm trước. Hoa Kỳ tiếp tục chiếm hơn 80% lượng tiêu thụ toàn cầu.

ADHD và các điều kiện tương tự khác được cho là có liên quan đến hoạt động phụ của dopamine và các chức năng của norepinephrine trong não, chủ yếu ở vỏ não trước trán, chịu trách nhiệm về chức năng điều hành (ví dụ, lý luận, ức chế hành vi, tổ chức, giải quyết vấn đề, lập kế hoạch, vv.). Cơ chế hoạt động của Methylphenidat liên quan đến việc ức chế tái hấp thu catecholamin, chủ yếu là chất ức chế tái hấp thu dopamin. Methylphenidat hoạt động bằng cách ngăn chặn các chất vận chuyển dopamin và vận chuyển norepinephrin, dẫn đến tăng nồng độ dopamin và norepinephrin trong nứt khớp thần kinh. Ảnh hưởng này dẫn đến sự gia tăng neurotransmission của dopamin và norepinephrin. Methylphenidat cũng là một thụ thể yếu 5HT1A.

Tham khảo

Liên kết ngoài
U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Methylphenidate
Methotrexate

{{Infobox drug
| IUPAC_name = (2S)-2-[(4-{[(2,4-Diaminopteridin-6-yl)methyl](methyl)amino}benzoyl)amino]pentanedioic acid
| image = Methotrexate skeletal.svg
| width = 300
| image2 = Methotrexate ball-and-stick model.png
| width2 = 300

| pronounce = }}}}}}
| tradename = Trexall, Rheumatrex, others
| protein_bound = 35–50% (parent drug),
| metabolism = Hepatic and intracellular Các loại ung thư được sử dụng để bao gồm ung thư vú, ung thư bạch cầu, ung thư phổi,.... Các loại bệnh tự miễn dịch được sử dụng bao gồm bệnh vẩy nến, viêm khớp dạng thấp, và bệnh Crohn. Nó có thể được dùng bằng miệng hoặc tiêm.

Các phản ứng phụ thường gặp gồm buồn nôn, cảm thấy mệt mỏi, sốt, tăng nguy cơ nhiễm trùng, số bạch cầu thấp, và sự đổ mồ hôi trong miệng. Các phản ứng phụ khác có thể bao gồm bệnh gan, bệnh phổi, u lymphoma và phát ban da nghiêm trọng. Những người được điều trị lâu dài nên thường xuyên kiểm tra các tác dụng phụ. Nó không an toàn khi cho con bú. Ở những người có vấn đề về thận, có thể cần đến liều thấp hơn. Nó hoạt động bằng cách ngăn chặn việc cơ thể sử dụng axit folic.

Methotrexate được tạo ra vào năm 1947 và ban đầu được đưa vào sử dụng y tế để điều trị ung thư, vì nó ít độc hại hơn các phương pháp điều trị hiện tại. Năm 1956, nó cung cấp các liệu pháp chữa bệnh ung thư di căn đầu tiên. Nó nằm trong Danh sách Thuốc thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, loại thuốc hiệu quả nhất và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Methotrexate có sẵn như một loại thuốc chung. Chi phí bán buôn tính đến năm 2014 ở các nước đang phát triển là từ 0,06 đô la Mỹ đến 0,36 đô la một ngày đối với hình thức dùng bằng miệng. Ở Hoa Kỳ, một tháng trị liệu tiêu biểu có giá từ 25 đến 50 đô la.

Tham khảo

Liên kết ngoài
National Rheumatoid Arthritis Society (NRAS) article on Methotrexate
Chembank entry on methotrexate
Methotrexate—general article from NIH
Methotrexate Injection MedlinePlus article from NIH
Patient Education – Methotrexate from American College of Rheumatology
U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Methotrexate
Costa Rica tại Thế vận hội

&nbsp;
| location =
| competitors =
| sports =
| flagbearer =
| rank =
| gold = 1
| silver = 1
| bronze = 2
| officials =
| appearances =
| app_begin_year =
| app_end_year =
| summerappearances =
| winterappearances =
| seealso =
}}

Costa Rica tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1936, sau đó vắng bóng cho tới kỳ năm 1964, và kể từ đó đến nay đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các Thế vận hội Mùa hè. Khoảng thời gian từ 1980 đến nay, quốc gia này đã tham dự một vài kỳ Thế vận hội Mùa đông.

Các VĐV Costa Rica đã giành tổng cộng 4 huy chương, toàn bộ trong số đó thuộc về Silvia Poll và Claudia Poll môn bơi.

Ủy ban Olympic quốc gia của Costa Rica được thành lập năm 1936 và được Ủy ban Olympic Quốc tế công nhận vào cùng năm.

Bảng huy chương
Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa đông

Huy chương theo môn

Các VĐV giành huy chương

Xem thêm

:Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Costa Rica
Danh sách vận động viên cầm cờ cho đoàn Costa Rica tại các kỳ Thế vận hội
Costa Rica tại Thế vận hội Người khuyết tật
Các quốc gia vùng nhiệt đới tại Thế vận hội Mùa đông

Tham khảo

Liên kết ngoài
Chì hydroarsenat

Chì hydro arsenat còn được gọi là chì arsenat, acid chì arsenat hoặc LA, công thức hóa học PbHAsO4, là một chất khử muối vô cơ, màu trắng, được sử dụng chủ yếu chống lại bọ cánh cứng.

Điều chế
Hợp chất thường được sản xuất bằng cách sử dụng phản ứng sau:
:Pb(NO3)2(dd) +H3AsO4(dd) → PbHAsO4(r) +2HNO3(dd)

Chì arsenat là loại thuốc trừ sâu chứa arsenic được sử dụng rộng rãi nhất. Hai công thức chính của chì arsenat được đưa ra thị trường: chì arsenat cơ bản (, CASN: 1327-31-7) và axit chì arsenat (PbHAsO4, CASN: 7784-40-9).

Tham khảo
Methylhexanamine

| image = Geranamine.svg
| image2 = Geranamine-3D-balls.png
| width2 =
| pregnancy_AU =
| pregnancy_US =
| routes_of_administration = Nasal spray, oral

| elimination_half-life = ~8.5 hours
| excretion =
| CAS_number = 105-41-9
| CAS_number_Ref =
| ATC_prefix = None
| PubChem = 7753
| ChemSpiderID = 7467

| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = X49C572YQO
| UNII_Ref =
| synonyms = Methylhexaneamine, methylhexamine, geranamine, geranium extract, geranium oil, 2-amino-4-methylhexane, dimethylamylamine, DMAA, 1,3-dimethylamylamine, 1,3-DMAA, 1,3-dimethylpentylamine, 4-methyl-2-hexanamine, 4-methyl-2-hexylamine
| C = 7
| H = 17
| N = 1
| molecular_weight = 115.21658 g/mol
| SMILES = CCC(C)CC(C)N
| StdInChI = 1S/C7H17N/c1-4-6(2)5-7(3)8/h6-7H,4-5,8H2,1-3H3
| StdInChIKey = YAHRDLICUYEDAU-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
}} Methylhexanamine (tên thương mại là Forthane, Geranamine) hoặc methylhexamine, thường được gọi là 1,3-dimethylamylamine (1,3-DMAA) hoặc đơn giản là dimethylamylamin (DMAA), là một thuốc gây giao cảm gián tiếp do Eli Lilly và Công ty phát minh và phát triển từ năm 1944 cho đến khi nó tự nguyện rút khỏi thị trường vào năm 1983.

Kể từ năm 2006, methylhexanamine đã được bán rộng rãi dưới nhiều tên như là một chất kích thích hoặc bổ sung chế độ ăn uống bổ sung năng lượng. Nó bị cấm bởi nhiều cơ quan chức năng thể thao và các cơ quan chính phủ.

Lịch sử
Vào tháng 4 năm 1944, Eli Lilly và Công ty đã giới thiệu methylhexanamin dưới nhãn hiệu Forthane là chất giảm nghẹt mũi dạng hít; Lilly tự nguyện rút methylhexanamine khỏi thị trường năm 1983. Hợp chất này là một amin béo; ngành dược phẩm đã có mối quan tâm mạnh mẽ đến các hợp chất trong lớp này như thuốc giảm nghẹt mũi vào đầu thế kỷ 20, dẫn đến methylhexanamine và bốn hợp chất tương tự khác được đưa ra thị trường để sử dụng: tuaminoheptane, octin, oenethyl, và propylhexedrine; octin và oenethyl cuối cùng đã được phê chuẩn để sử dụng trong việc giữ huyết áp đủ cao cho các bệnh nhân được gây tê.

Xem thêm
1,3-Dimethylbutylamine
Benzedrine
Cyclopentamine
Levomethamphetamine
Pseudoephedrine

Tham khảo

Liên kết ngoài
Samari(III) chloride

| ChemSpider = 55428
| InChI = 1/3ClH.Sm/h31H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
| SMILES = Cl[Sm](Cl)Cl
| UNII_Ref =
| UNII = 5J4QGH7J16
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3ClH.Sm/h31H;/q;;;+3/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K
| CASNo = 10361-82-7
| CASNo_Ref =
| CASNo_Comment = (khan)
| CASNo1_Ref =
| CASNo1 = 13465-55-9
| CASNo1_Comment = (6 nước)}}
| Section2 = }}
Samari(III) chloride còn được gọi với cái tên khác là samari trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố samari và chlor, có công thức hóa học được quy định là SmCl3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một chất rắn màu vàng nhạt, hút nước nhanh để tạo thành dạng ngậm nước hexahydrat, có công thức SmCl3·6H2O. Hợp chất có ít ứng dụng thực tiễn nhưng được sử dụng trong phòng thí nghiệm để nghiên cứu các hợp chất mới của samari.

Sử dụng
Samari(III) chloride được sử dụng để điều chế nguyên tố kim loại samari, một nguyên tố có nhiều ứng dụng, đặc biệt trong nam châm. SmCl3 khan được trộn với natri chloride hoặc calci chloride sẽ tạo ra một hỗn hợp Eutecti có nhiệt độ nóng chảy thấp. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do.

Trong phòng thí nghiệm
Samari(III) chloride cũng có thể được sử dụng như là một chất khởi đầu cho việc điều chế các muối của nguyên tố samari. Hợp chất khan được sử dụng để tạo thành hợp chất kim loại của samari, ví dụ như phức hợp bis(pentametylcyclopentadienyl) alkylsamari(III).

Hợp chất khác
SmCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như 2SmCl3·23NH3 – bột màu trắng.

SmCl3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như SmCl3·3N2H4·2H2O là tinh thể vàng nhạt, tan trong nước và cồn, không tan trong benzen và toluen, có tính nổ, d20 ℃ = 2,54 g/cm³.

Tham khảo
Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh II

Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh II là một câu lạc bộ bóng đá nữ Việt Nam, có trụ sở tại Thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam. Đội bóng đang chơi tại Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia.

Đội bóng hiện đang chơi tại Sân vận động Thống Nhất.

Lịch sử

Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh II thực ra là Câu lạc bộ bóng đá nữ Tao Đàn. Tao Đàn chính là cái nôi bóng đá nữ của Thành phố Hồ Chí Minh và của cả phía Nam. Trước đây, 3 câu lạc bộ bóng đá đầu tiên của cả nước là Hà Nội Hoa học trò, Tao Đàn và Than Quảng Ninh. Sau 30 năm, bóng đá nước nhà đã có thêm nhiều câu lạc bộ mới và thực tế Tao Đàn là một câu lạc bộ có truyền thống chứ không phải một đội bóng mới.

Năm 2015, lãnh đạo bóng đá Thành phố Hồ Chí Minh thành lập đã quyết định đăng ký cho các cầu thủ trẻ của họ tham gia tranh tài tại Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Tao Đàn do Trung tâm Thể dục Thể thao Quận 1 điều hành và quản lý. Huấn luyện viên trưởng của đội Tao Đàn khi đó là ông Nguyễn Hữu Thắng, người từng nắm vai trò Huấn luyện viên trưởng đội nữ Thành phố Hồ Chí Minh ở mùa giải năm 2014. Đội Tao Đàn với đa số các cầu thủ đều nằm trong độ tuổi từ 17 đến 19 tuổi thi đấu bên cạnh những cầu thủ dày dạn kinh nghiệm như thủ môn Tuyết Mai, trung vệ Tuyết Mai... để làm điểm tựa tinh thần, giúp cho các cầu thủ trẻ tự tin hơn.

Vào năm 2016, Câu lạc bộ bóng đá nữ Tao Đàn được đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh II, đội bóng được xem là sân sau của Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh I.

Tên đội bóng
2015: Tao Đàn;
2016-nay: Thành phố Hồ Chí Minh II.

Thành tích
Danh hiệu trong nước
Giải vô địch Quốc gia
Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia
: Vô địch (0):

Đội hình hiện tại
':

(C)

Các huấn luyện viên trong lịch sử

Nguyễn Hữu Thắng
2016: Lưu Ngọc Mai
2017-2021: Nguyễn Quốc Nam
2022-nay: Nguyễn Hữu Thắng
}}

Các đội trưởng trong lịch sử
Nguyễn Thị Tuyết Mai
}}

Thành tích tại Giải nữ Vô địch Quốc gia

Tham khảo



Liên kết ngoài
http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Methylhomatropine

| UNII = 68JRS2HC1C
| UNII_Ref =
| ChEMBL = 1200851
| Br = 1
| C = 17
| H = 24
| N = 1
| O = 3
| molecular_weight = 370.26 g/mol
| SMILES = C[N+]1(C2CCC1CC(C2)OC(=O)C(C3=CC=CC=C3)O)C.[Br-]
| StdInChI = 1S/C17H24NO3.BrH/c1-18(2)13-8-9-14(18)11-15(10-13)21-17(20)16(19)12-6-4-3-5-7-12;/h3-7,13-16,19H,8-11H2,1-2H3;1H/q+1;/p-1/t13-,14+,15+,16?;
| StdInChIKey = ZTVIKZXZYLEVOL-MCOXGKPRSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
| verifiedrevid = 402148773
}}Homatropine methylbromide hoặc methylhomatropine bromide là muối amoni bậc bốn của methylhomatropine. Nó là một thuốc kháng cholinergic ngoại vi hoạt động ức chế các thụ thể muscarinic acetylcholine và hệ thần kinh giao cảm. Nó không vượt qua hàng rào máu-não. Nó được sử dụng để giảm bớt sự co thắt đường ruột và chuột rút bụng, không gây ra tác dụng phụ của thuốc chống cholinergic ít chuyên biệt hơn.

Một số chế phẩm của thuốc như hydrocodone được trộn lẫn với một lượng nhỏ methadone methylpromethetine để điều trị quá liều.

Chống chỉ định
Không chữa trị cho Glaucoma
Đau thần kinh
Suy tim nặng
Độc tính tuyến giáp

Tham khảo
Methylhydroxynandrolone

Methylhydroxynandrolone (MOHN, MHN), còn được gọi là 4-hydroxy-17α-methyl-19-nortestosterone, cũng như 4,17β-dihydroxy-17α-methylestr-4-en-3-one, là chất hoạt hóa tổng hợp -androgenic steroid (AAS) và một chất dẫn xuất 17α-alkylated của nandrolone (19-nortestosterone) và không được sản xuất rộng rãi. Nó lần đầu tiên được mô tả vào năm 1964, nhưng không được phát triển để sử dụng lâm sàng. Thuốc đã tái xuất hiện vào năm 2004 khi nó được bán trên Internet như là một "chất bổ sung chế độ ăn uống". MOHN đã tham gia cùng AAS khác làm chất kiểm soát ở Hoa Kỳ vào ngày 20 tháng 1 năm 2005.

MOHN không thơm do sự hiện diện của một nhóm hydroxy ở vị trí C4, và vì lý do này, không có nguy cơ về các phản ứng phụ estrogen như gynecomastia ở liều lượng nào, không giống như nhiều AAS khác. 5α giảm cũng bị ức chế bởi nhóm C4 hydroxy của MOHN, và do đó, MOHN có thể có một tỷ lệ tương đối cao của androgenic với hoạt động đồng hóa hơn các dẫn xuất khác của nandrolone (như 5α-giảm, đối diện với trường hợp của hầu hết các AAS khác, làm giảm hiệu lực của AAS đối với hầu hết các dẫn xuất của nandrolone). Các thử nghiệm sớm cho thấy rằng MOHN có khoảng 13 lần hoạt tính đồng hoá và 3 lần hoạt tính androgen của methyltestosterone.

MOHN là chất dẫn xuất 4-hydroxyl hóa của normethandrone (17α-methyl-19-nortestosterone), dẫn chất 17α-methyl hóa của oxabolone (4-hydroxy-19-nortestosterone), dẫn chất 4-hydroxylated và 17α-methyl hóa của nandrolone (19- nortestosterone), và tương tự 19-demethyl hóa oxymesterone (4-hydroxy-17α-methyltestosterone).

Xem thêm
List of androgens/anabolic steroids

Tham khảo

Liên kết ngoài
4-Estren-17α-methyl-4,17β-diol-3-one - Steraloids
Medroxyprogesterone

Medroxyprogesterone (viết tắt là MP), được bán dưới nhãn hiệu Controlestril, là một loại progestin được sử dụng trong thú y ở Pháp để kiểm soát động dục ở động vật. Một dẫn xuất, medroxyprogesterone acetate (MPA), được sử dụng làm thuốc ở người, và được biết đến rộng rãi hơn nhiều so với so sánh. So với MPA, MP là trên hai đơn vị cường độ ít tiềm năng như một progestogen. MP cũng đáng chú ý ở chỗ nó là chất chuyển hóa của MPA. Medroxyprogesterone đôi khi được sử dụng như là một từ đồng nghĩa cho medroxyprogesterone acetate, và hầu như luôn luôn được nhắc tới khi thuật ngữ được sử dụng là MPA chứ không phải MP.

Hóa học
MP, còn được gọi là 6α-methyl-17α-hydroxyprogesterone hoặc là 6α-methyl-17α-hydroxypregn-4-en-3,20-dion, là một steroid pregnan tổng hợp và dẫn xuất của progesterone. Nó đặc biệt là dẫn xuất của 17α-hydroxyprogesterone với một nhóm methyl tại vị trí C6α. Tên chung của MP là sự co lại của 6α-methyl-17α-hydroxyprogesterone. Nó liên quan chặt chẽ đến medglestone cũng như các dẫn chất 17α-hydroxyprogesterone không được điều trị khác như chlormadinone, cyproterone, và megestrol.

Tên chung
Medroxyprogesterone là tên chung của thuốc và INN và BAN.

Tham khảo
Đồng(II) arsenat

| ChemSpider = 24279
| InChI = 1/2AsH3O4.3Cu/c22-1(3,4)5;;;/h2(H3,2,3,4,5);;;/q;;3+2/p-6
| InChIKey = RKYSWCFUYJGIQA-CYFPFDDLAM
| SMILES = [Cu+2].[Cu+2].[Cu+2].[O-][As]([O-])(=O)[O-].[O-][As]([O-])([O-])=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2AsH3O4.3Cu/c22-1(3,4)5;;;/h2(H3,2,3,4,5);;;/q;;3+2/p-6
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RKYSWCFUYJGIQA-UHFFFAOYSA-H
| CASNo = 7778-41-8
| CASNo_Ref =
| PubChem = 26065}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 = }}
Đồng(II) asenat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cu3(AsO4)2. Nó thường được biết đến dưới dạng tetrahydrat hoặc muối axit Cu5H2(AsO4)4·2H2O. Nó còn được gọi với nhiều cái tên khác như đồng orthoasenat, tricopper asenat, cupric asenat hoặc tricopper orthoasenat. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một hợp chất bột có màu xanh dương hoặc xanh dương nhạt-lục, không hòa tan trong nước và rượu, nhưng hòa tan trong dung dịch amonia và axit loãng. Số CAS của nó là 7778-41-8 hoặc 10103-61-4.

Sử dụng
Đồng(II) asenat là một chất diệt côn trùng được sử dụng trong nông nghiệp. Nó cũng được sử dụng như thuốc diệt cỏ, thuốc diệt nấm và thuốc diệt chuột. Nó cũng được sử dụng như một chất độc trong săn mồi.

Đồng(II) asenat có thể bị nhầm lẫn với hợp chất đồng(II) asenua, đặc biệt khi cđược đề cập đến là một chất màu.

Xuất hiện trong tự nhiên
Đồng(II) asenat khan, Cu3(AsO4)2, được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất lammerit. Đồng(II) asenat dạng ngậm nước tetrahydrat, công thức Cu3(AsO4)2·4H2O, tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất mang tên rollandit.

Hợp chất liên quan
Đồng(II) asenat kiềm (Cu(OH)AsO4) là một hợp chất muối kiềm của đồng(II) asenat với số CAS 16102-92-4. Nó được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản olivenit. Hợp chất này cũng được sử dụng như thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm và chất diệt cỏ. Việc sử dụng nó bị cấm ở Thái Lan từ năm 2001.

Hợp chất khác
Cu3(AsO4)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu3(AsO4)2·3NH3·4H2O là tinh thể ba nghiêng dạng lăng kính màu xanh lam, không tan trong nước.

Tham khảo
Trang Khả Trụ

|birth_place = Diên Cát, tỉnh Cát Lâm
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater = Đại học Sư phạm Vân Nam
|spouse =
|allegiance =
|branch = Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = 1974 – nay
|rank = Trung tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Trang Khả Trụ (sinh tháng 2 năm 1955) là Trung tướng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông từng giữ chức Tư lệnh Không quân Chiến khu Trung ương, Tư lệnh Không quân Quân khu Bắc Kinh và Tư lệnh Không quân Quân khu Lan Châu.

Tiểu sử
Trang Khả Trụ sinh tháng 2 năm 1955, người Diên Cát, tỉnh Cát Lâm. Ông từng đảm nhiệm vai trò phi công, Trung đội trưởng, Đại đội trưởng, Phó Trung đoàn trưởng, Trung đoàn trưởng, Phó Sư đoàn trưởng và Sư đoàn trưởng. Tháng 7 năm 2013, ông được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh Quân khu Bắc Kinh kiêm Tư lệnh Không quân Quân khu Bắc Kinh.

Ngày 1 tháng 2 năm 2016, Chủ tịch Quân ủy Trung ương Tập Cận Bình tuyên bố giải thể 7 Quân khu là Bắc Kinh, Thẩm Dương, Tế Nam, Nam Kinh, Quảng Châu, Lan Châu và Thành Đô để thành lập 5 Chiến khu là Chiến khu Đông, Chiến khu Bắc, Chiến khu Nam, Chiến khu Tây và Chiến khu Trung ương. Trang Khả Trụ được bổ nhiệm giữ chức Tư lệnh Không quân Chiến khu Trung ương.

Tháng 12 năm 2018, sau khi Trang Khả Trụ đến 63 tuổi, thay cho ông ở vị trí Tư lệnh Không quân Chiến khu Trung ương là Hàn Thắng Diên.

Ông là đại biểu Quốc hội khóa XII (2013-2018).

Lịch sử thụ phong quân hàm

Tham khảo
Superstar K

Superstar K () là một chương trình truyền hình hàn quốc tìm kiếm tài năng được tổ chức hàng năm. Tổ chức lần đầu tiên trong năm 2009, Superstar K ngày càng tăng thêm được sự chú ý và được coi là chương trình thử giọng lớn nhất ở Hàn Quốc. Khái niệm của Superstar K liên quan đến việc tìm được siêu sao kế tiếp, với những người chiến thắng mỗi tuần xác định với một sự kết hợp của những điểm nhất định của giám khảo và số lượng bình chọn từ người xem.

Chương trình nhận được sự phổ biến rộng lớn trong ba mùa đầu tiên phát hiện những nghệ sĩ nổi tiếng như Seo In-guk, Huh Gak, John Park, Ulala Session và Busker Busker và đạt đến đỉnh cao của mình, trong đánh giá của nó, mùa thứ tư với Roy Kim và Jung Joon-young như những mùa đầu. Chương trình thấy một giảm độ phổ biến và đánh giá bắt đầu từ mùa thứ năm của mình. Thứ tám mùa Siêu sao K đã phá vỡ truyền thống và bỏ số trong tên là Superstar K thay vì gọi là Superstar K 2016.

Theo truyền thống, giải thưởng người chiến thắng của mỗi mùa được cho cơ hội để thực hiện ở Mnet Asian Music Award cũng như nhận được giải thưởng khác.

Các mùa
Superstar K1
Superstar K2
Superstar K3
Superstar K4
Superstar K5
Superstar K6
Superstar K7
Superstar K 2016

Chiến thắng thí sinh

Tham khảo
Đồng(II) bromide

| ChemSpider = 8395631
| InChI = 1/2BrH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2
| SMILES = [Cu+2].[Br-].[Br-]
| InChIKey = QTMDXZNDVAMKGV-NUQVWONBAD
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2BrH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = QTMDXZNDVAMKGV-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7789-45-9
| CASNo_Ref =
| PubChem = 24611}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 = }}
Đồng(II) bromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là đồng và brom, với công thức hóa học được quy định là CuBr2. Hợp chất màu xám này cũng được sử dụng trong các ứng dụng da liễu.

Tổng hợp
Đồng(II) bromide có thể thu được bằng cách tạo phản ứng giữa đồng(II) oxide với acid bromhydric, được miêu tả bằng phương trình sau:
:CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O

Cấu trúc
Các tinh thể màu lục đậm của đồng(II) bromide tetrahydrat có các hằng số a = 0,4116&nbsp;nm, b = 0,733&nbsp;nm, c = 1,2013&nbsp;nm, α = 90°, β = 105,44°, γ = 90°. Các thí nghiệm cũng cho thấy điều trị bằng đồng(II) bromide có lợi cho việc làm trẻ hóa da. Nó đã được sử dụng rộng rãi trong nhiếp ảnh vì hợp chất này có tác dụng to lớn với ứng dụng là bước tẩy trắng để tăng cường collodion và gelatin. Đồng(II) bromide cũng đã được đề xuất như là một vật liệu có thể có trong thẻ chỉ thị độ ẩm.

An toàn
Đồng(II) bromide có hại nếu chẳng may nuốt phải. Nó ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương, não, mắt, gan và thận. Nó gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp.

Hợp chất khác
Khi ở điều kiện thích hợp, CuBr2 sẽ tạo ra các hợp chất với NH3. Dạng điamin, CuBr2·2NH3 có màu lục nhạt, có cấu trúc đơn nghiêng giống CoCl2·2H2O, các hằng số a = 0,818&nbsp;nm, b = 0,815&nbsp;nm, c = 0,405&nbsp;nm, α = 90°, β = 85,2°, γ = 90°, D = 3,18 g/cm³.
CuBr2·4NH3 (xanh dương đậm);
CuBr2·5NH3 (xanh dương);

CuBr2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CuBr2·2CO(NH2)2 là tinh thể màu xanh lục bẩn (đậm) hay CuBr2·4CO(NH2)2 là tinh thể lục nhạt, tan được trong nước mà không bị phân hủy.

CuBr2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như CuBr2·CON3H5 là tinh thể màu lục ôliu hay CuBr2·2CON3H5 là tinh thể màu dương.

CuBr2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CuBr2·CSN3H5 hay CuBr2·2CSN3H5 đều là tinh thể nâu.

Tham khảo
Calci arsenat

=
| PubChem = 24501
| RTECS = CG0830000
| KEGG_Ref =
| KEGG = C18647
| EINECS = 233-287-8
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 22909
| SMILES = [O-][As](=O)([O-])[O-].[O-][As](=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2]
| InChI = 1/2AsH3O4.3Ca/c22-1(3,4)5;;;/h2(H3,2,3,4,5);;;/q;;3+2/p-6
| InChIKey = RMBBSOLAGVEUSI-CYFPFDDLAC
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2AsH3O4.3Ca/c22-1(3,4)5;;;/h2(H3,2,3,4,5);;;/q;;3+2/p-6
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RMBBSOLAGVEUSI-UHFFFAOYSA-H
}}
|Section2=
}}

Calci asenat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là Ca3(AsO4)2. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, nó ban đầu được sử dụng làm thuốc trừ sâu và một chất diệt khuẩn. Nó rất hòa tan trong nước, có thể so sánh được với chì asenat, làm cho nó trở nên độc hại hơn. Khoáng chất của hợp chất này gồm có Rauenthalit Ca3(AsO4)2·10H2O và Phaunouxit Ca3(AsO4)2·11H2O, cũng là các dạng ngậm nước của calci asenat.

Độc tính và quy định
Calci asenat là chất có độc tính cao, có thể gây đến bệnh ung thư và các ảnh hưởng sức khoẻ toàn thân.

Cục Quản lý An toàn và Chăm sóc Sức khoẻ Nghề nghiệp đã đặt ra giới hạn cho phép tiếp xúc ở mức 0,01&nbsp;mg/m³ với mức trung bình thời gian 8 giờ, trong khi Viện An toàn và Sức khoẻ Nghề nghiệp giới hạn giới hạn nhỏ hơn mức đó 5 lần, ở mức 0,002&nbsp;mg/m³).

Hợp chất này được phân loại là chất có tính độc hại cao tại Hoa Kỳ theo quy định tại Mục 302 của Đạo luật Hoa Kỳ về Kế hoạch Khẩn cấp và Luật Phải biết Cộng đồng (42 USC 11002) và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt của các cơ sở sản xuất, hoặc sử dụng nó với số lượng đáng kể.

Tham khảo