undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Đại dịch cúm 2009 tại châu Á

Đại dịch cúm 2009 tại châu Á, một phần của đại dịch cúm 2009 bởi một dòng virus mới mang tên virus cúm A H1N1 đã gây ra căn bệnh có tên là cúm lợn, khiến ít nhất 394,133 người ở châu Á bị mắc bệnh với 2,137 ca tử vong được xác nhận, trong đó có 1,035 ca tử vong ở Ấn Độ, 737 người tử vong tại Trung Quốc, 415 người chết tại Thổ Nhĩ Kỳ, 192 người chết ở Thái Lan, 170 ca tử vong tại Hàn Quốc và 22 người tử vong tại Việt Nam.

Ngày 27 tháng 4 năm 2009, Azerbaijan đã ban hành lệnh cấm nhập khẩu các sản phẩm chăn nuôi từ châu Mỹ. Theo Cục trưởng Cục Thú y thuộc Bộ Nông nghiệp Ismayil Hasanov, những sản phẩm mang về nước ngày hôm đó đã có giấy chứng nhận và được xác nhận an toàn.

Trường hợp đầu tiên nghi ngờ mắc bệnh được phát hiện tại Trung Quốc đại lục đã được thông báo vào ngày 10 tháng 5 năm 2009. Tổng cục Kiểm tra chất lượng, Giám định và Kiểm dịch (AQSIQ) của Trung quốc đã đưa ra thông báo khẩn cấp rằng những du khách trở về từ các vùng bị cúm ảnh hưởng và bị nghi ngờ có những triệu chứng giống cúm sẽ được cách ly hai tuần.

Một nhóm gồm 32 chuyên gia y tế đã được đưa lên các sân bay có khách nhập cảnh từ nước ngoài về. Bộ Y tế cũng đang cố gắng theo dõi những người đã nhập cảnh vào từ Mexico trong hơn 10 ngày qua. Đã có thông báo rằng một người di chuyển từ Texas đến Hyderabad có các triệu chứng cúm đã bị cách ly, nhưng các nhà chức trách đã từ chối tiết lộ danh tính. Các quan chức y tế chính phủ và WHO sau đó tuyên bố rằng không có bệnh cúm lợn tại Ấn Độ và bệnh nhân nói trên đã hồi phục sau một cơn cảm lạnh thông thường.

Tốp 5 quốc gia

Tham khảo==
Dendrocollybia racemosa

Dendrocollybia là một chi nấm trong họ Tricholomataceae thuộc bộ Agaricales. Chi nấm này chỉ có một loài nấm duy nhất là Dendrocollybia racemosa.

Taxonomy and phylogeny

|2=Collybia cirrhata
}}
|2=Clitocybe dealbata
}}
|2=
|2=Hypsizygus ulmarius
|3=Lepista nuda
}}
}}
}}
| caption=Phân bố phát sinh loài của chi Dendrocollybia

}}

Liên kết ngoài
Trung tâm Y học và Khoa học

Trung tâm Y học và Khoa học (tiếng Anh: academic health science centre, viết tắt là AHSC; còn có các tên khác là academic health sciences centre, academic health science system, academic health science partnership hoặc academic medical centre) là mối quan hệ hợp tác giữa hai hoặc nhiều trường đại học và nhà cung cấp dịch vụ y tế để tập trung nghiên cứu, dịch vụ lâm sàng, giáo dục và đào tạo. Có rất nhiều cơ sở AHSC hoạt động tại nhiều quốc gia như Úc, Canada, Nhật Bản, Hà Lan, Qatar, Singapore, Vương quốc Anh và Hoa Kỳ.

Úc
Các cơ sở AHSC hiện đang hoạt động tại Úc bao gồm:
Brisbane Diamantina Health Partners (Brisbane, Úc)
Melbourne Academic Centre for Health (Melbourne, Úc)
Monash Partners (Melbourne, Úc)

Tham khảo
Entolomataceae

Entolomataceae (tên gọi khác Rhodophyllaceae) là một họ nấm trong bộ Agaricales. Đây là một họ nấm lớn bao gồm các loài mọc cạn có lá tia (gill) và bào tử màu hồng. Một số chi nấm nổi bật trong họ này có thể kể đến như: Entoloma, Rhodocybe, và Clitopilus. Tổng số loài của họ nấm Entolomataceae là trên 1500 loài, phần lớn trong số đó thuộc về chi Entoloma.

}}

Liên kết ngoài
Machiel Noordeloos on Entoloma & Rhodocybe
The Entolomataceae Family
Family: Entolomataceae
Đại dịch cúm 2009 tại Bắc Mỹ

Đại dịch cúm 2009 tại Bắc Mỹ (tiếng Anh: 2009 Flu pandemic in North America), một phần của đại dịch cúm 2009 bởi một dòng virus mới mang tên virus cúm A H1N1 đã gây ra căn bệnh có tên là cúm lợn, bắt đầu tại Mexico và sau đó lan ra toàn thế giới.

Canada

Khoảng 10% người dân Canada bị nhiễm virus vào giữa-cuối tháng 11 với 416 ca tử vong đã xác nhận tính đến 7 tháng 1; có khoảng 10,000 ca mắc đã xác nhận khi Bộ Y tế Canada ngừng thống kê vào tháng 7 năm 2009. Canada bắt đầu chiến dịch tiêm phòng vào tháng 10 và 40% người dân đã được tiêm phòng ngừa H1N1. Sự ảnh hưởng lan rộng của H1N1 tại Canada còn là mối lo ngại về Thế vận hội Mùa đông lần thứ 21, dự kiến diễn ra tại Vancouver vào tháng 2 năm 2010.

Mexico

Tiến sĩ José Ángel Córdova Villalobos, Bí thư Y tế của Mexico cho biết kể từ tháng 3 năm 2009, có khoảng 1,995 trường hợp bị nghi mắc H1N1 và 149 người tử vong, với 20 ca xác nhận liên quan đến một chủng virus mới là virus cúm A H1N1. Tính đến ngày 26 tháng 4, có 1,614 ca mắc, 103 ca tử vong và khoảng 400 tại bệnh viện; khoảng hai phần ba bệnh nhân đã hồi phục. "Có tới 23,000 có khả năng bị nhiễm virus cúm lợn", Neil Ferguson của Đại học Hoàng gia London và các đồng nghiệp trên tạp chí Khoa học cho biết.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Dịch cúm từ Bắc Mỹ - Một báo động toàn cầu. Khoa học Phổ thông
Dịch cúm lợn lan sang Bắc Mỹ, châu Âu, châu Úc. Báo Tiền Phong
Đại dịch cúm 2009 theo quốc gia. Tài liệu từ voer.edu.vn
Tricholomataceae

| image = Gąska zielonka 4163586757.jpg
| image_width = 240px
| image_caption = Nấm Tricholoma flavovirens, gần Wellfleet, bang Massachusetts, Hoa Kỳ
| regnum = Fungi
| divisio = Basidiomycota
| classis = Agaricomycetes
| ordo = Agaricales
| familia = Tricholomataceae
| familia_authority = R.Heim ex Pouzar (1983)
| type_genus = Tricholoma
| type_genus_authority = (Fr.) Staude (1857)
| subdivision_ranks = Danh sách chi
| subdivision = 78
}}
Tricholomataceae là một họ nấm trong bộ Agaricales.

Danh pháp khoa học của họ nấm này được lấy từ nguyên gốc tiếng Hy Lạp trichos (τριχος) có nghĩa là sợi lông và loma (λωμα) có nghĩa là đường viền, mặc dù không phải tất cả các loài trong họ đều có đặc điểm hình thái này.

Xem thêm
Bộ nấm Agaricales

Chú thích

Tìm hiểu thêm
Alexopolous CJ, et al. (2004). Introductory Mycology (4th ed.) Hoboken NJ: John Wiley and Sons.
Arnolds E. (1986).
Bas C. (1990). Tricholomataceae R.Heim ex Pouz. In: Flora Agaricina Neerlandica 2:65.
Binder M, Larsson KH, Matheny PB & Hibbett DS (2010). Amylocorticiales ord. nov. and Jaapiales ord. nov.: Early diverging clades of Agaricomycetidae dominated by corticioid forms. Mycologia 102: 865–880. http://dx.doi.org/10.3852/09-288
Kuo M. (2004).
Matheny PB, Curtis JM, Hofstetter V, Aime MC, Moncalvo JM, Ge ZW, Slot JC, Ammirati JF, Baroni TJ, Bougher NL, Hughes KW, Lodge DJ, Kerrigan RW, Seidl MT, Aanen D, DeNitis M, Daniel GM, Desjardin,D.E., Kropp, B.R., Norvell, L.L., Parker, A., Vellinga EC, Vilgalys R. & Hibbet DS (2006). Major clades of Agaricales: Amultilocus phylogenetic overview. Mycologia 98: 982–995. http://dx.doi.org/10.3852/mycologia.98.6.982
McNeill J, Redhead SA, Wiersema JH. (2006). Report of the General Committee: 9. Taxon 55(3):795–800.
Redhead SA. (2003). (1571) Proposal to conserve the name Tricholomataceae nom. cons. against two additional names, Mycenaceae and Hygrophoraceae (Fungi). Taxon 52(1):135–136.
Sánchez-García M, Matheny PB, Palfner G, Lodge DG. (2014) Deconstructing the Tricholomataceae (Agaricales) and introduction of the new genera Albomagister, Corneriella, Pogonoloma and Pseudotricholoma. Taxon 63(5): 993–1007.
Young AM. (2002) Brief notes on the status of Family Hygrophoraceae Lotsy. Australasian Mycologist 21(3):114–116.
Russulales

| subdivision_ranks = Danh sách họ
| subdivision = Albatrellaceae
Amylostereaceae
Auriscalpiaceae
Bondarzewiaceae
Echinodontiaceae
Hericiaceae
Hybogasteraceae
Lachnocladiaceae
Peniophoraceae
Russulaceae
Gloeocystidiellaceae
Stereaceae
}}
Russulale là một bộ nấm trong lớp Agaricomycetes.

Theo cuốn Từ điểm về Nấm (Dictionary of the Fungi, tái bản lần thứ 10 năm 2008), bộ nấm này chứa 12 họ, 80 chi, tương ứng với 1767 loài nấm. Theo trang mạng chuyên về nấm Species Fungorum (tháng 1 năm 2016), bộ này chứa 13 họ, 117 chi (bao gồm cả 16 chi không được xếp vào họ nào), tương ứng với 3.060 loài.

Bộ nấm Russulales đại diện cho quá trình tiến hóa độc lập của lớp nấm tán, không liên quan trực tiếp đến bộ nấm Agaricales.

Chi Incertae sedis
Dưới đây là danh sách các chi có vị trí phân loại không chắc chắn vì ít phổ biến, chưa được nghiên cứu DNA hoặc chưa được xếp vào một họ cụ thể nào trong bộ nấm Russulales:
Aleurocystidiellum
Dentipellopsis
Gloeoasterostroma
Gloeohypochnicium
Gloeopeniophorella
Haloaleurodiscus
Neoalbatrellus
Polypus
Scopulodontia
Scytinostromella
Xeroceps

Xem thêm
Lớp nấm Agaricomycetes

Chú thích

Liên kết ngoài
Russulales News
The Russulales Website
Đại dịch cúm 2009 tại châu Âu

Đại dịch cúm 2009 tại châu Âu (tiếng Anh: 2009 flu pandemic in Europe), một phần của đại dịch cúm 2009 bởi một dòng virus mới mang tên virus cúm A H1N1 đã gây ra căn bệnh có tên là cúm lợn. Đại dịch đã ảnh hưởng đến ít nhất 125,550 người tại châu Âu. Có 458 ca tử vong xác nhận tại Thổ Nhĩ Kỳ, 438 ca tử vong xác nhận tại Nga và 299 ca tử vong xác nhận tại Vương quốc Anh.

Liên minh châu Âu
Ngày 27 tháng 4 năm 2009, ủy viên y tế của Liên minh châu Âu khuyên người dân không nên du lịch đến Hoa Kỳ hay Mexico, cùng ngày hôm đó ca nhiễm cúm lợn đầu tiên đã được công bố tại Tây Ban Nha. Vào thời điểm đó, Ủy viên về Quan hệ Đối ngoại của EU là Benita Ferrero-Waldner nói về vấn đề du lịch đến Mexico và việc khử trùng tất cả các sân bay đang được xem xét.

Sáu ca nghi nhiễm cúm lợn tại Bỉ cuối cùng đã được phát hiện, người đầu tiên là một người đàn ông 28 tuổi sống tại Ghent vừa trở về từ một kì nghỉ tại Mỹ. Người thứ hai thử nghiệm dương tính với cúm lợn tại Bỉ vào ngày 14 tháng 5 năm 2009. Hai người thử nghiệm dương tính cúm A/H1N1 vào ngày 15 tháng 5. Ca nhiễm cúm lợn thứ sáu và thứ bảy được phát hiện ngày 21 tháng 5, trong khi người thứ tám phát hiện vào ngày 26 tháng 5.

Tham khảo

Liên kết ngoài==

Những đại dịch cúm tàn phá thế giới. Báo Thẻ thao và Văn hóa
Dịch cúm từ Bắc Mỹ - Một báo động toàn cầu. Khoa học Phổ thông
Dịch cúm lợn lan sang Bắc Mỹ, châu Âu, châu Úc. Báo Tiền Phong
Đại dịch cúm 2009 theo quốc gia. Tài liệu từ voer.edu.vn
Trương Đức Nghĩa

Trương Đức Nghĩa là một tướng lĩnh trong Quân đội nhân dân Việt Nam, hàm Trung tướng, nguyên Phó Giám đốc Học viện Quốc phòng

Thân thế và binh nghiệp

Trước năm 2010, ông từng giữ chức vụ: Sư đoàn trưởng Sư đoàn 315,

Năm 2010, ông được bổ nhiệm làm Sư đoàn trưởng Sư đoàn 2,

Năm 2012, ông được bổ nhiệm làm Chỉ huy trưởng Bộ chỉ huy quân sự tỉnh Bình Định thuộc Quân khu 5

Tháng 11 năm 2014, ông được bổ nhiệm làm Phó Tham mưu trưởng Quân khu 5.

Tháng 11 năm 2015, ông được điều động giữ chức Cục trưởng Cục Cứu hộ Cứu nạn

Năm 2016, ông được thăng quân hàm Thiếu tướng.

Ngày 26 tháng 4 năm 2018, ông được Thủ tướng Nguyễn Xuân Phúc bổ nhiệm giữ chức Phó Giám đốc Học viện Quốc phòng.

Năm 2020, ông được thăng quân hàm Trung tướng

Tháng 7 năm 2022, ông nghỉ chờ hưu

Tham khảo

Liên kết ngoài
Đại tá Trương Đức Nghĩa, Sư đoàn trưởng Sư đoàn Bộ binh 2, Quân khu 5 thăm gia đình tân binh, Báo Ninh Thuận điện tử
Đoàn công tác Cục Cứu hộ - Cứu nạn kiểm tra tại Yên Bái, Cổng thông tin điện tử tỉnh Yên Bái
Echinodontiaceae

Echinodontiaceae là một họ nấm trong bộ Russulales. Đây là một họ nấm hoại sinh hoặc sống ký sinh trên các loại thân gỗ, có thể khiến thân cây thực vật có hoa và thực vật hạt trần bị mốc trắng.

}}
Polypus dispansus

Polypus là một chi nấm chưa được xếp vào một họ cố định trong bộ nấm Russulales.

Chi nấm Polypus chỉ bao gồm một loài nấm duy nhất là Polypus dispansus. Loài này được nhà nghiên cứu người Mỹ, Curtis Gates Lloyd miêu tả khoa học lần đầu tiên năm 1911 và được xếp vào chi Polyporus, họ Polyporaceae, bộ Polyporales cùng lớp Agaricomycetes.

}}
Lactifluus

Lactifluus là một chi nấm phát triển trong họ Russulaceae, thuộc bộ Russulales. Lactifluus Đây là một trong ba loại chi thường có tên là mũ sữa và được nhà nghiên cứu nấm người Pháp, Roussel miêu tả khoa học lần đầu tiên năm 1806. Loài Lactifluus có phân bố nhiệt đới chủ yếu, nhưng cũng được tìm thấy ở vùng ôn đới phía Bắc cũng như Australia và New Zealand

Đặc điểm

Phân

Ôn đới bắc

Lactifluus corrugis
Lactifluus deceptivus
Lactifluus hygrophoroides
Lactifluus piperatus
Lactifluus vellereus
Lactifluus volemus

Vùng nhiệt đới

Lactifluus aureifolius
Lactifluus densifolius
Lactifluus edulis
Lactifluus heimii
Lactifluus madagascariensis
Lactifluus neotropicus

Xem thêm
Bộ nấm Russulales

Tham khảo
Methyl phenylacetat

| CASNo = 101-41-7

| UNII_Ref =
| UNII = D4PDC41X96

| EINECS = 202-940-9
| PubChem = 7559
| SMILES = COC(=O)CC1=CC=CC=C1
| Beilstein = 878795
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 7278
| InChI = 1/C9H10O2/c1-11-9(10)7-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,7H2,1H3
| InChIKey = CRZQGDNQQAALAY-UHFFFAOYAC
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/C9H10O2/c1-11-9(10)7-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,7H2,1H3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = CRZQGDNQQAALAY-UHFFFAOYSA-N
| RTECS =
| MeSHName = C024906
}}
|Section2=g/cm³
| MeltingPtC = 50
| MeltingPt_notes =
| BoilingPtC = 218
| BoilingPt_notes =
| SublimationConditions =
| Solubility = 2070 mg/L
| RefractIndex = 1,505±0,020 at 20&nbsp;°C
| Viscosity =
| Dipole =
| VaporPressure = 17,3Pa
| MagSus = −92,73×10−6 cm³/mol
}}
|Section3=
}}
Metyl phenylacetat là một hợp chất hữu cơ và là một este được hình thành từ methanol và axit phenylacetic với công thức phân tử là C6H5CH2COOCH3. Nó còn có công thức học là C9H10O2, nhiệt độ sôi là 218&nbsp;°C, nhiệt độ nóng chảy là 50&nbsp;°C, mật độ 1,06 g/cm³ và khối lượng phân tử là 150,1745 g/mol. Metyl phenylacetat là một chất lỏng không màu, chỉ tan ít trong nước, tan nhiều trong hầu hết các dung môi hữu cơ, rượu, dipropylene glycol và một số loại dầu cố định. Tuy nhiên, nó không tan trong dầu parafin và glycerin.

Metyl phenylacetat có mùi mật ong mạnh. Hợp chất hữu cơ này cũng là một trong số các thành phần trong rượu brandy, ớt, cà phê, mật ong, tiêu và rượu. Metyl phenylacetat được sử dụng trong ngành công nghiệp chế tạo hương vị và làm mùi hương trong nước hoa.

Ngoài ra, metyl phenylacetat còn được tìm thấy trong cacao. Nó là một thành phần tạo hương thơm của nhiều loại thực vật. Metyl phenylacetat là một trong các chất dẫn xuất của Phenylacetic Axit. Đây là hợp chất có chứa axit phenylacetic, bao gồm một nhóm phenyl được thế ở vị trí thứ hai bằng một axit axetic.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Metyl phenylacetat trên Pubchem
Metyl phenylacetat trên The good scents company
Metyl phenylacetat trên webbook
Tuyết thổi

Tuyết thổi ()
là tuyết được nâng lên từ mặt đất bởi gió, ở độ cao 8 feet (2 mét) trở lên, làm giảm khả năng hiển thị. Tuyết thổi có thể đến từ tuyết rơi hoặc tuyết đã tích tụ trên mặt đất nhưng được thổi và thổi bay bởi gió mạnh. Đây là một trong những đòi hỏi cổ điển của một cơn bão tuyết. Mã METAR của nó là BLSN. Nếu tuyết vẫn dưới 8 feet (2 m), nó sẽ được gọi là tuyết quét Drifting snow (mã METAR DRSN). Tuyết đang bị thổi bay có thể trôi dạt xuống.

Hình thành
giảm khi tuyết thổi trong bão tuyết mặt đất]]

Có 3 cách để sinh ra tuyết thổi:

1.Trong điều kiện bình lưu ngang, gió thổi qua bề mặt của trái đất với rất ít nếu có bất kỳ chuyển động lên trên quy mô lớn.

2. Trong các điều kiện bình lưu thẳng đứng, gió có chuyển động lên trên quy mô lớn nâng tuyết vào bầu khí quyển tạo ra những đợt sóng trôi lên đến 500 mét chiều cao.

3. Trong điều kiện phối hợp nhiệt cơ học, các cuộn xoáy đối lưu lớn hình thành trong bầu khí quyển và bão tuyết có thể được quan sát từ không gian với các cuốn đối lưu tạo sóng tuyết trôi dạt (hay còn gọi là tuyết nổi sóng) giống như dải băng tuyết của hồ hoặc đại dương. Các điều kiện khắc nghiệt có thể nhanh chóng chôn một ngôi nhà hai tầng và làm cho việc hít thở rất khó khăn nếu không muốn nói là không thể nếu gặp phải ở ngoài trời.

Xem thêm

Blizzard
Ground blizzard

Chú thích
Tuyết trôi dạt

nhỏ|Tuyết trôi dạt trên núi Ruppberg
nhỏ|Tuyết trôi dạt ở dãy núi Alpen
nhỏ|Tuyết trôi dạt

Tuyết trôi dạt là tuyết, không giống như tuyết rơi thông thường nằm đều trên mặt đất, nhưng được gió vận chuyển theo một hướng. Thường thì đó là bột tuyết, vì nó có thể dễ dàng bị thổi bay đi hơn tuyết ướt. Các hạt tuyết, chạm rồi bám vào nhau tạo nên đống tuyết cứng.

Tuyết trôi dạt có thể xảy ra ở mọi nơi trên bề mặt rộng, nhưng cũng ở các góc hoặc máng, nơi gió xoáy tuyết lên và cũng tạo ra các vùng không có gió, và tuyết chất đống dễ dàng hơn. Trong trường hợp này, nó có thể tăng lên thành một đồi tuyết cao cả thước, trong khi hầu như không có tuyết ở khu vực xung quanh. Tuyết trôi dạt rất khó tiên đoán vì sự hình thành của chúng phụ thuộc vào điều kiện địa phương.

Cản trở lưu thông
Không dễ dàng và nguy hiểm khi tuyết rơi trên đường hoặc đường rày. Rất khó để nhìn thấy từ xa khi chạy tới gần là có một đống tuyết trôi dạt, hoặc cao như thế nào. Những chiếc xe du hành với tốc độ cao lao vào những đống tuyết lớn có thể được kéo ra chỉ với những thiết bị nặng như xe thiết giáp núi (Bergepanzer).

Đống tuyết trôi dạt cao không thể tháo dỡ bằng xe cày tuyết (Schneepflug) nhưng chỉ với xe xay tuyết (Schneefräse). Tuy nhiên, trong thời gian ngắn nhất, khi thời tiết không thay đổi tuyết trôi dạt lại có thể hình thành.

Ngoài ra, những cái gọi là lưỡi tuyết cũng không được thoải mái để vượt qua, bởi vì người ta thường không tính tới sự xuất hiện của chúng và vì vậy không giảm tốc độ kịp thời. Vì vậy xe có thể bị lật dễ dàng.

Phòng chống

Sự nguy hiểm của tuyết trôi dạt có thể được giảm xuống bằng cách lắp đặt khung ván và lưới nhựa (hàng rào tuyết). Chúng làm giảm tốc độ gió ở phía gió để tuyết lắng xuống phía sau cổng hoặc trên lưới. Tuy nhiên, vị trí chính xác của các thiết bị bảo vệ đòi hỏi kinh nghiệm, vì những luồng gió nhỏ làm cho chúng không hiệu quả hoặc có thể làm trầm trọng thêm tuyết trôi dạt.
Một khả năng khác để giảm bớt tuyết trôi dạt là trồng cây phòng chống tuyết: một hoặc nhiều hàng, để các cành cây ở dưới chận tuyết vận chuyển bởi gió.

Chú thích
Vương Trực

Vương Trực có thể là tên gọi của:

Vương Trực là thượng thư thời Cảnh Thái nhà Minh trong lịch sử Trung Quốc
Vương Trực là thái giám thời Thành Hóa nhà Minh trong lịch sử Trung Quốc
Vương Trực là hải tặc thời Gia Tĩnh nhà Minh trong lịch sử Trung Quốc
Tống Uy Long

| ngày mất =
| nơi mất =
| an táng =
| cư trú = Bắc Kinh
| quốc tịch =
| dân tộc = Hán
| tư cách công dân =
| học vị =
| học vấn =
| nghề nghiệp =
| năm hoạt động = 2015 - nay
| tổ chức =
| đại diện = Hoan Ngu Ảnh Thị
| nổi tiếng = "Khoảng cách năm ánh sáng của anh và em", "Phượng Tù Hoàng", "Hoa bên bờ", "Trạm kế tiếp là hạnh phúc"
| tác phẩm nổi bật = "Lấy danh nghĩa người nhà"
| quê quán = Đại Liên, Liêu Ninh, Trung Quốc
| chiều cao = 185 cm
| cân nặng = 65kg
| tivi =
| tôn giáo =
| người hôn phối =
| con cái =
| cha =
| mẹ =
| giải thưởng =
| chữ ký =
| cỡ chữ ký =
| website =
| nơi sinh = Đại Liên, Liêu Ninh, Trung Quốc
| tên khác =
| tiêu đề =
}}
Tống Uy Long (sinh ngày 25 tháng 3 năm 1999) là một nam diễn viên, người mẫu Trung Quốc, thuộc Công ty quản lí Hoan Ngu ảnh thị. Anh là một diễn viên mới, nổi tiếng với các vai diễn chính trong Trạm kế tiếp là hạnh phúc, Lấy danh nghĩa người nhà,...

Tuổi thơ
Tống Uy Long sinh ra ở Đại Liên, Liêu Ninh và trên anh có 2 chị gái. Năm 9 tuổi, Tống Uy Long quan tâm đến võ thuật sau khi xem bộ phim Thiếu Lâm Tự của Lý Liên Kiệt. Anh đã cố gắng học Kung Fu 1 năm ở trường trung học và tham gia vào Shaolin Tagou Martial Arts School ở Hà Nam.

Sự nghiệp
Năm 2015, Tống Uy Long ký hợp đồng với studio của Vu Chính, chính thức trở thành một diễn viên. Anh lần đầu tham gia vào show tạp kỹ Run for Time, sau đó cũng xuất hiện trong talk show Day Day Up. Tống Uy Long trở nên nổi tiếng và quen mặt với khán giả, giúp anh được công nhận rộng rãi ở Trung Quốc.

Năm 2016, anh xuất hiện trong bộ phim đầu tay là Bán yêu khuynh thành 2, đóng vai bán yêu Ứng Long. Cùng năm, anh tham gia vào 4 bộ phim điện ảnh là Catman, Time Passed By Suddenly, Dream Breaker và Fleeting Midsummer.

Năm 2017, Tống Uy Long đảm nhận vai chính trong drama Khoảng cách năm ánh sáng của anh và em và bộ phim đã thu hút 1 tỷ lượt xem. Cũng trong năm 2017, anh xuất hiện cùng Quan Hiểu Đồng trong Phượng Tù Hoàng và Lâm Doãn trong Bỉ ngạn hoa.

Hoạt động từ thiện
Ngày 19 tháng 3 năm 2016, Tống Uy Long trở thành đại sứ của sự kiện từ thiện "Green Bicycle Tour" ở Thành Đô. Sự kiện này đã được tài trợ và quảng bá bởi nhãn hiệu mỹ phẩm Innisfree. Sau sự kiện, anh cũng tổ chức luôn fanmeeting.

Phim đã tham gia
Điện ảnh

Truyền hình

Show truyền hình

Đại ngôn thương hiệu

Tạp chí

Tham khảo

Liên kết ngoài
Biểu diễn thập phân

Biểu diễn thập phân của một số thực không âm r là một biểu hiện dưới hình thức một chuỗi số, thông thường viết dưới dạng tổng
: r=\sum_{i=0}^\infty \frac{a_i}{10^i}
ở đó a0 là một số nguyên không âm và a1, a2,... là các số nguyên thỏa mãn 0&nbsp;≤&nbsp;ai&nbsp;≤&nbsp;9, được gọi là các chữ số của biểu diễn thập phân. Dãy các chữ số trên có thể là hữu hạn, trong trường hợp đó, bất kỳ số nào sau trong chuỗi được giả định là 0. Một số tác giả cấm các biểu diễn thập phân với một dãy vô hạn các số "9". Hạn chế này vẫn cho phép biểu diễn số thập phân cho mỗi số thực không âm, nhưng việc này làm cho mỗi số chỉ có một biểu diễn thập phân duy nhất. Các số trong biểu diễn thập phân thường được viết ngắn gọn hơn như sau
: r=a_0.a_1 a_2 a_3\dots.\,
Trong đó, a0 là phần nguyên của r, không bắt buộc phải từ 0 đến 9, và a1, a2, a3,... là các chữ số tạo nên phần lẻ thập phân của r.

Cả hai cách viết trên, theo định nghĩa, là giới hạn của chuỗi sau:
: r=\lim_{n\to \infty} \sum_{i=0}^n \frac{a_i}{10^i}.

Xem thêm
Hệ thập phân
Chuỗi (toán học)

Tham khảo

Sách tham khảo
Chloride

|Section1=
| UNII = Q32ZN48698
| UNII_Ref =
| PubChem = 312
| ChemSpiderID = 306
| ChemSpiderID_Ref =
| KEGG = C00698
| KEGG_Ref =
| ChEBI = 17996
| ChEMBL = 19429
| ChEMBL_Ref =
| Beilstein = 3587171
| Gmelin = 14910
| SMILES = [Cl-]
| StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref =
}}
|Section2=
| Cl=1
| ConjugateAcid = Hydro chloride
}}
|Section3=
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol−1 có thể đề cập đến ion chlor (), nguyên tử chlor tích điện âm, hoặc nguyên tử chlor không tích điện liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử bằng liên kết đơn ().

Ion chloride là một anion (ion tích điện âm). Các muối chloride như natri chloride thường tan trong nước.

Chloride cũng là một nguyên tử chlor trung tính được liên kết đơn với phần còn lại của phân tử. Ví dụ, chloromethan là hợp chất hữu cơ có liên kết cộng hóa trị C−Cl, trong đó chlor không phải là anion.

Từ nguyên
Từ chloride bắt nguồn từ từ tiếng Pháp chlorure (/klɔʁyʁ/). Ion này không màu và nghịch từ. Trong dung dịch nước, nó hòa tan tốt trong hầu hết các trường hợp; tuy nhiên, một số muối chloride, chẳng hạn như bạc chloride, chì(II) chloride và thủy ngân(I) chloride tan ít trong nước.

Tồn tại trong tự nhiên
Trong tự nhiên, chloride được tìm thấy chủ yếu trong nước biển, có nồng độ ion chloride là 19.400&nbsp;mg/lít. Một số khoáng chất có chứa chloride bao gồm halit (natri chloride, NaCl), sylvit (kali chloride, KCl), và bischofite (MgCl2∙6H2O).

Nồng độ chlor trong máu được gọi là chloride huyết thanh, và nồng độ này được thận điều chỉnh. Ion chloride là một trong những thành phần cấu trúc của một số protein, ví dụ như enzym amylase.

Vai trò trong thương mại
Ngành công nghiệp chloride của kim loại kiềm là một ngạch tiêu dùng lớn trong ngân sách năng lượng của thế giới. Quá trình này chuyển đổi natri chloride thành chlor và natri hydroxide, được sử dụng để sản xuất nhiều chất liệu và hóa chất khác. Quá trình này liên quan đến hai phản ứng song song:
: 2&nbsp;Cl− → Cl2 + 2&nbsp;e−
: 2&nbsp;H2O + 2&nbsp;e− → H2 + 2&nbsp;OH−
của nước muối. Ở anode (A), chloride (Cl−) bị oxy hóa thành chlor. Màng lọc ion (B) cho phép phản ứng Na+ tự do chảy qua, nhưng tránh các anion như hydroxide (OH−) và chloride khuếch tán qua. Tại cực âm (C), nước bị khử thành ion hydroxide và khí hydro.]]

Tham khảo
Mangan heptoxide

| CASNo = 12057-92-0
| PubChem = 13879826
| EINECS = 235-025-8}}
| Section2 = }}
| Section3 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Mangan(VII) Oxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mn2O7. Chất lỏng dễ bay hơi này có tính phản ứng rất cao và được thảo luận nhiều hơn là điều chế. Nó là một chất oxy hóa nguy hiểm và lần đầu tiên được mô tả vào năm 1860. Chất này là Oxide axit của axit pemanganic.

Cấu trúc
Cấu trúc của phân tử mangan heptoxide bao gồm một cặp tứ diện có chung một đỉnh. Các đỉnh được chiếm bởi các nguyên tử oxy và tại trung tâm của tứ diện là trung tâm Mn(VII). Kết nối được biểu thị bằng công thức O3Mn - O - MnO3. Khoảng cách đầu cuối Mn-O là 1,585 Å và oxy cầu nối là 1,77 Å so với hai nguyên tử Mn. Góc Mn-O-Mn là 120,7°.

Pyrosulfat, pyrophosphat và dichromat có cấu trúc tương tự như cấu trúc của Mn2O7. Có lẽ các loài nhóm chính tương tự nhất là Cl2O7, dichlor heptoxide. Tập trung vào so sánh trong loạt kim loại chuyển tiếp, Tc2O7 và Mn2O7 có cấu trúc tương tự nhau nhưng góc Tc-O-Tc là 180°. Rheni heptoxide, Re2O7 trong pha rắn không phải là phân tử mà bao gồm các trung tâm Re liên kết ngang với cả hai vị trí tứ diện và bát diện; trong pha hơi, nó là phân tử có cấu trúc tương tự Tc2O7.

Một số phản ứng hóa học
Mangan heptoxide khi phản ứng với nước lạnh tạo ra acid permanganic:
:Mn2O7 + H2O->2 HMnO4
Trường hợp dùng nhiều nước có thể tạo H3MnO5 (acid meso-permanganic). Dùng từ > 1&nbsp;mol đến 4 không ổn định.

Axit pemanganic
Acid permanganic là được tạo thành khi cho mangan(VII) Oxide phản ứng với nước lạnh:

Là một axit mạnh, HMnO4 dễ bị mất liên kết để tạo thành thuốc tím có màu tím đậm. Kali permanganat, KMnO4, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi:

Dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành mangan dioxide, oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo. Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và axit. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng:

Acid meso-permanganic
Acid meso-permanganic được tạo thành khi cho mangan heptoxide phản ứng với nước lạnh (khi dùng nhiều):

Tham khảo
Calci nitrat

| ChemSpiderID = 23336
| InChI = 1/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| SMILES = [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
| InChIKey = ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10124-37-5
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 13477-34-4
| CASNo2_Comment = (ngậm 4 nước)

| UNII_Ref =
| UNII = NF52F38N1N

| PubChem = 24963
| RTECS = EW2985000
| UNNumber = 1454
}}
|Section2=
| Solvent1 = ethanol
| Solubility2 = 134 g/100 g (10&nbsp;°C) 144 g/100 g (40&nbsp;°C) 158 g/100 g (60&nbsp;°C)

Tham khảo
Kẽm nitrat

| ChemSpider = 22926
| PubChem = 24518
| InChI = 1/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2
| InChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ
| SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7779-88-6
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 19154-63-3
| CASNo2_Comment = (4 nước)
| CASNo3_Ref =
| CASNo3 = 10196-18-6
| CASNo3_Comment = (6 nước)
| EINECS = 231-943-8
| UNNumber = 1514
| RTECS = ZH4772000}}
| Section2 = (3 nước) (6 nước)
| BoilingPt = ~
| BoilingPtC = 125
| BoilingPt_notes = (phân hủy, 6 nước)
| MagSus = -63,0·10-6 cm³/mol}}
| Section7 =
| Section8 = }}
Kẽm nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Zn(NO3)2. Chất rắn tinh thể màu trắng này rất dễ chảy nước và thường gặp ở dạng ngậm 6 phân tử nước Zn(NO3)2·6H2O. Nó tan trong cả nước và rượu.

Điều chế và phản ứng
Kẽm nitrat thường được điều chế bằng cách hòa tan kẽm trong axit nitric, phản ứng này phụ thuộc vào nồng độ, với phản ứng trong axit đậm đặc tạo thành amoni nitrat:
:Zn + 2HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + H2↑
:4Zn + 10HNO3 (đậm đặc) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Khi đun nóng, nó trải qua sự phân hủy nhiệt để hình thành kẽm oxit, nitơ dioxide và oxy.
:2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

Ứng dụng
Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp, sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm oxit cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano.

Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm cacbonat:
:Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3↓ + 2NaNO3

Hợp chất khác
Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Zn(NO3)2·4NH3 hay Zn(NO3)2·6NH3 đều là tinh thể không màu.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Zn(NO3)2·3N2H4 là tinh thể trắng dạng lục phương, dễ nổ.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Zn(NO3)2·4CO(NH2)2·2H2O và Zn(NO3)2·6CO(NH2)2 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 1,79 và 1,69 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Zn(NO3)2·3CON3H5 là tinh thể không màu, D = 1,9 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như Zn(NO3)2·2CSeN3H5 là tinh thể màu kem nhạt.

Tham khảo
Kali nitrit

| UNII = 794654G42L
| InChI = 1/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
| InChIKey = BXNHTSHTPBPRFX-REWHXWOFAI
| SMILES = [K+].[O-]N=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7758-09-0
| CASNo_Ref =
| PubChem = 516910
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 22857
| UNNumber =
| RTECS = TT3750000
| EINECS = 231-832-4
}}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=
| SPhrases =
| MainHazards =
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Không bắt lửa
| LD50 = 235 mg/kg
}}
|Section8=
}}
Kali nitrit (cần phân biệt với kali nitrat) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KNO2. Nó là một muối ion tạo thành từ các ion kali K+ và ion nitrit NO2−, tạo thành một tinh thể màu trắng hoặc hơi vàng, có tính hút ẩm và hòa tan trong nước.

Nó là một chất oxy hóa mạnh và có thể đẩy nhanh quá trình đốt các vật liệu khác. Giống như các muối nitrit khác như natri nitrit, kali nitrit là chất độc nếu nuốt phải, và xét nghiệm cho thấy nó có thể gây đột biến hoặc gây quái thai. Găng tay và kính an toàn thường được sử dụng khi xử lý kali nitrit.

Tham khảo

Liên kết ngoài
International Chemical Safety Card 1069
Thủy ngân(II) nitrat

| CASNo = 10045-94-0
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 7783-34-8
| CASNo2_Comment = (ngậm 1 nước)
| UNII_Ref =
| UNII = 2FMV9338BW
| EINECS = 233-152-3
| UNNumber = 1625
| RTECS = OW8225000
| PubChem = 16683796
| ChemSpiderID_Ref =
| ChemSpiderID = 23247
| SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Hg+2]
| InChI = 1/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| InChIKey = ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYAS
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N}}
|Section2=
|Section7=, ,
| SPhrases = , , , , ,
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Không bắt lửa}}
|Section8=
}}
Thủy ngân(II) nitrat là một muối tinh thể không màu và có độc, tan trong nước của thủy ngân(II) và axit nitric. Nó được dùng để xử lý lông thú để tạo thành nỉ trong một quá trình có tên gọi 'carroting'. Cụm từ "điên như một người đội mũ" có liên quan đến bệnh tâm thần do việc tiếp xúc quá nhiều với thủy ngân(II) nitrat. Việc sử dụng chất này tiếp tục ở Hoa Kỳ cho đến khi nó được Bộ Dịch vụ Y tế Công cộng Hoa Kỳ cấm vào tháng 12 năm 1941. Mặc dù điều này có vẻ mang lại lợi ích cho sức khoẻ, lệnh cấm thực sự đã cho phép thủy ngân(II) nitrat được sử dụng rộng rãi trong việc sản xuất các chất kích nổ để đưa vào cuộc chiến đang diễn ra.

Sản xuất
Thủy ngân(II) nitrat được tạo ra bằng phản ứng giữa axit nitric nóng đậm đặc với kim loại thủy ngân, trong các điều kiện này, axit nitric là một chất oxy hóa. Pha loãng axit nitric sẽ tạo ra thủy ngân(I) nitrat.

Ứng dụng
Thủy ngân(II) nitrat được sử dụng trong các phản ứng thủy ngân hóa. Đặc biệt, nó được sử dụng trong các phản ứng liên quan đến ketone. Một trong những chất hoá học mà có phản ứng mạnh nhất là acetone. Phản ứng này sử dụng thủy ngân nitric, oxit thủy ngân và calci sulfat để biến đổi aceton, CH3C(O)CH3 thành CH3C(O)CH2HgI. Acetone là một hợp chất mà hầu hết các phương pháp thủy ngân hóa khác được chứng minh là không hiệu quả. Hợp chất nitrat thủy ngân hoạt động vì nó là một tác nhân oxy hóa mạnh. Ngoài ra, khi thủy ngân được hòa tan trong axit nitric, dạng axit của nitrat thủy ngân được hình thành. Dạng axit này có khả năng đảo ngược các phân tử sucrose.

Tham khảo

Liên kết ngoài
ATSDR - Toxic Substances Portal - Mercury (11/14/2013)
ATSDR - Public Health Statement: Mercury (11/14/2013)
ATSDR - ALERT! Patterns of Metallic Mercury Exposure, 6/26/97 (link not traceable 11/14/2013)
ATSDR - Medical Management Guidelines for Mercury (11/14/2013)
ATSDR - Toxicological Profile: Mercury (11/14/2013)
Safety data (MSDS) (link not traceable 11/14/2013)
Mercuric Nitrate (ICSC)
Mercury
Mercury Information Packages
How to Make Good Mercury Electrical Connections, Popular Science monthly, February 1919, Unnumbered page, Scanned by Google Books: https://books.google.com/books?id=7igDAAAAMBAJ&pg=PT14
Magnesi fluoride

| ImageFile = Rutile-unit-cell-3D-balls.png
| ImageSize =
| ImageName = Magnesium fluoride
| OtherNames = SellaiteIrtran-1
|Section1=
| ChemSpiderID = 22952
| InChI = 1/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
| SMILES = [Mg+2].[F-].[F-]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7783-40-6
| CASNo_Ref =
| PubChem = 24546
| RTECS = OM3325000
| EINECS = 231-995-1
}}
|Section2=
|Section3=
|Section4=
|Section7=,
| SPhrases =
}}
|Section8=
}}
Magnesi fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MgF2. Hợp chất muối này là một chất rắn tinh thể màu trắng và trong suốt với một dải rộng các bước sóng. Do vậy chất này có ứng dụng thương mại trong quang học và mở rộng ra tới các kính viễn vọng không gian. Chất này xuất hiện trong tự nhiên ở dạng khoáng vật hiếm sellaite.

Tham khảo

Liên kết ngoài
A java applet showing the effect of MgF2 on a lens
Infrared windows at Lawrence Berkeley National Laboratory
National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
Crystran Data Crystran MSDS
Gió khe núi

Gió khe núi, là một cơn gió địa phương thổi qua khoảng cách giữa các ngọn núi.

Gió khe núi là gió cấp thấp và có thể kết hợp với gió mạnh từ 20-40 hải lý và đôi khi vượt quá 50 hải lý. Gió khe nhìn chung là mạnh nhất khi tới gần với đường ra khoảng trống giữa các ngọn núi.

Các dòng chảy ví dụ bao gồm gió bề mặt thổi qua eo biển Gibraltar - một trong những cơn gió mạnh nhất trong khu vực được gọi là Levanter. Các cơn gió tương tự xảy ra ở các khoảng trống khác ở các dãy núi, như là tehuantepecer và jochwinde, và các kênh dài như eo biển Juan de Fuca giữa dãy núi Olympic của Washington và đảo Vancouver, British Columbia, eo biển Hinlopen gần Spitsbergen. Trong Hẻm Núi Columbia ở biên giới Washington và Oregon, tần suất gió cao dẫn đến việc lắp đặt các trang trại gió và số lượng lướt sóng lớn diễn ra trên sông Columbia.

Một ví dụ khác là gió Koshava ở Serbia thổi dọc theo sông Donau. Dãy núi Carpathia Nam và dãy núi Balkan dẫn dòng chảy vào lưu vực sông Donau ở Rumani và dòng chảy ra tại Iron Gates được biết đến như là gió Koshava. Các đặc tính chính của gió Koshava là tốc độ gió cao, theo hướng đông nam, dai dẳng, và gây dông tố.

Chú thích

Thư mục
Bendall, A. A., 1982: Low-level flow through the Strait of Gibraltar. The Meteorological Magazine, Vol. 111, pp.&nbsp;149–153
Colle, B. A., C. F. Mass, 2000: High-Resolution Observations and Numerical Simulations of Easterly Gap Flow through the Strait of Juan de Fuca on 9–ngày 10 tháng 12 năm 1995. Monthly Weather Review: Vol. 128, pp.&nbsp;2398–2422.
Colle, B. A., C. F. Mass, 1998: Windstorms along the Western Side of the Washington Cascade Mountains. Part I: A High-Resolution Observational and Modeling Study of the ngày 12 tháng 2 năm 1995 Event. Monthly Weather Review: Vol. 126, pp.&nbsp;28–52.
Overland, J. E., and B. A. Walter, 1981: Gap winds in the Strait of Juan de Fuca, Monthly Weather Review: Vol. 109, pp.&nbsp;2221–2233.
Scorer, R.S., 1952: Mountain-gap winds; a study of the surface wind in Gibraltar. Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society: Vol. 78, pp.&nbsp;53–59
Sharp, J. and C. F. Mass, 2002: Columbia Gorge Gap Flow: Insights from Observational Analysis and Ultra-High Resolution Simulation. Bulletin of the American Meteorological Society: Vol. 83, pp.&nbsp;1757–1762.
Steenburgh, W. J., D. M. Schultz, B. A. Colle, 1998: The Structure and Evolution of Gap Outflow over the Gulf of Tehuantepec, Mexico. Monthly Weather Review: Vol. 126, pp.&nbsp;2673–2691.
Mangan(II) sulfat

| ChemSpider = 22984
| UNII_Ref =
| UNII = IGA15S9H40
| ChEMBL_Ref =
| ChEMBL = 1200557
| InChI = 1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| InChIKey = SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV
| SMILES = [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7785-87-7
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 10034-96-5
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| CASNo3_Ref =
| CASNo3 = 10101-68-5
| CASNo3_Comment = (4 nước)
| PubChem = 24580
| EINECS = 232-089-9
| RTECS = OP1050000 (khan)OP0893500 (4 nước)}}
| Section2 = (4 nước)
| BoilingPtC = 850
| BoilingPt_notes = (khan)
| Solubility = 52 g/100 mL (5 ℃)70 g/100 mL (70 ℃), xem thêm bảng độ tan
| SolubleOther = Rất ít tan trong metanolkhông tan trong ete và ethanol
| MagSus = +13,660·10-6 cm³/mol}}
| Section3 =
| Section7 = ,
| SPhrases = , , }}
| Section8 = }}
Mangan(II) sunfat thường nói đến một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MnSO4. Chất rắn dễ chảy nước màu hồng nhạt này là muối mangan(II) có ý nghĩa thương mại lớn. Gần 260 nghìn tấn mangan(II) sunfat đã được sản xuất trên toàn thế giới vào năm 2005. Chất này là tiền chất để sản xuất mangan kim loại và nhiều hợp chất khác. Đất đai nông nghiệp bị thiếu vi lượng mangan được cân bằng lại bằng muối này.

Hợp chất khác
MnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như MnSO4·2NH3 – bột trắng, MnSO4·4NH3 – chất rắn không màu, MnSO4·5NH3·H2O – chất rắn màu trắng hay MnSO4·6NH3 – chất rắn màu trắng.
MnSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như MnSO4·N2H4 – tinh thể không màu. MnSO4·2N2H4 cũng được biết đến, là bột trắng nhưng không ổn định.
MnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như MnSO4·NH2OH là bột trắng không tan trong nước.
MnSO4 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như MnSO4·CON4H6 là tinh thể trắng, d = 2,167 g/cm³.
MnSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như MnSO4·CS(NH2)2 là tinh thể không màu.

Tham khảo
Sắt(III) sulfat

| ChemSpider = 23211
| InChI = 1/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6
| InChIKey = RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 53438
| SMILES = [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
| CASNo_Ref =
| CASNo = 10028-22-5
| UNII_Ref =
| UNII = 4YKQ1X5E5Y
| PubChem = 24826
| RTECS = NO8505000}}
| Section2 = (9 nước)
| RefractIndex = 1,814 (khan)1,552 (9 nước)}}
| Section3 = }}
| Section8 =
|ImageFile2=Iron(III)-sulfate-3D-balls-ionic.png}}
Sắt(III) sunfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe2(SO4)3, muối sunfat của sắt hóa trị 3. Thường màu vàng, đó là muối tinh thể hình thoi và hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Nó được sử dụng trong công nghiệp nhuộm như một chất giữ màu, và như một chất kết tụ cho các chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các chất nhuộm, và trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép. Về mặt y học, nó được sử dụng làm chất làm se vết thương.

Sản xuất
Sắt(III) sunfat được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách kết hợp phản ứng giữa axit sunfuric, một dung dịch sắt(II) sunfat nóng và một chất oxy hóa (như axit nitric hoặc hydro peroxide).
:2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O

Hợp chất khác
Fe2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Fe2(SO4)3·2NH3 là chất rắn màu nâu, Fe2(SO4)3·3NH3 là chất rắn màu nâu sáng, Fe2(SO4)3·8NH3·4H2O là bột màu đỏ nâu, Fe2(SO4)3·9NH3 tương tự triamin, Fe2(SO4)3·12NH3 là bột màu nâu đen hay Fe2(SO4)3·13NH3 là chất rắn màu nâu.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Material Safety Data Sheet
Tinh thể ngậm nước

Trong hóa học, ngậm nước hoặc kết tinh nước là nước nằm trong những tinh thể. Nước thường được kết hợp trong đội hình của các tinh thể từ các chất hòa tan. Trong một số hoàn cảnh, nước kết tinh là tổng trọng lượng nước trong một chất với nhiệt độ nhất định và hầu hết theo một tỷ lệ nhất định (cân bằng hóa học). Theo lý thuyết nước kết tinh đề cập đến các phân tử nước được tìm thấy trong những tinh thể theo khuôn khổ của một phức chất&nbsp; kim loại, hay một muối, đó không phải là liên kết trực tiếp với các cation kim loại.

Khi kết tinh từ nước hoặc dung môi ẩm, nhiều chất kết hợp phân tử nước vào trong khung kết tinh phân tử. Nước được kết tinh thường có thể tách ra bằng cách nung nóng mẫu vật nhưng trong quá trình đó các tính chất liên quan đến tinh thể thường bị mất đi. Ví dụ, trong trường hợp của natri chloride, muối ngậm 2 phân tử nước là không ổn định ở nhiệt độ phòng.

So sánh với các hợp chất vô cơ, các protein kết tinh với một lượng lớn nước trong lưới tinh thể. Hàm lượng nước 50% không phải là hiếm đối với protein.

Xem thêm
Hydrat
Tham khảo
Amoni perchlorat

| ChemSpiderID = 23041
| InChI = 1/ClHO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3
| SMILES = [O-]Cl(=O)(=O)=O.[NH4+]
| InChIKey = HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYAD
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/ClHO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7790-98-9
| CASNo_Ref =
| EINECS = 232-235-1
| RTECS = SC7520000
| PubChem = 24639
| UNNumber = 1442
| UNII = Z3DQ8VD57X
}}
|Section2=
| BoilingPt =
| pKa =
| pKb =
| Viscosity =
}}
|Section3=
|Section7=
| GHSSignalWord = Nguy hiểm
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 1
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = OX
| AutoignitionPtC = 240
}}
|Section8=
}}
Amoni perchlorat ("AP") là một hợp chất vô cơ với công thức NH4ClO4. Nó là một màu trắng hay rắn, hòa tan trong nước. Perchlorat là một chất oxy hóa mạnh và chất amôni là một nhiên liệu tốt. Sự kết hợp này giải thích sự hữu dụng của chất này với tư cách một nhiên liệu đẩy tên lửa. Tính không ổn định của nó đã gây ra một số tai nạn, như thảm họa PEPCON.

Sản xuất
Amoni perchlorat (AP) được sản xuất thông qua phản ứng giữa amonia và acid perchlorric. Quá trình này là đầu ra chính cho việc sản xuất công nghiệp acid perchlorric. Muối này cũng có thể được sản xuất bằng phản ứng trao đổi giữa muối amoni với natri perchlorat. Quá trình này khai thác độ tan tương đối thấp của NH4ClO4, vốn chỉ bằng 1/10 của natri perchlorat.

AP kết tinh thành tinh thể hình hộp thoi không màu.

Tham khảo
3C 303

giống một chuẩn tinh nằm trong chòm sao Mục Phu.
Tham khảo

Liên kết ngoài
www.jb.man.ac.uk/atlas/ (J. P. Leahy)
3C 288

nằm trong chòm sao Canes Venatici.
Tham khảo

Liên kết ngoài
www.jb.man.ac.uk/atlas/
3C288 = B1336+391 (Alan Bridle / ngày 9 tháng 9 năm 1999)
Fluoride

| ImageFileL1 = F- crop.svg
| ImageSizeL1 = 100px
| ImageFileR1 = Fluoride_ion2.svg
| ImageSizeR1 = 100px
|Section1=
| PubChem = 28179
| ChemSpiderID = 26214
| ChemSpiderID_Ref =
| KEGG = C00742
| KEGG_Ref =
| MeSHName = Fluoride
| ChEBI = 17051
| ChEMBL = 1362
| ChEMBL_Ref =
| Gmelin = 14905
| SMILES = [F-]
| StdInChI = 1S/FH/h1H/p-1
| StdInChI_Ref =
| StdInChIKey = KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref =
}}
|Section2=
| F=1
}}
|Section3=
}}
|Section4=
}}
}}
Fluoride , là một anion hóa vô cơ, đơn phân tử của fluor với công thức hóa học F−. Fluoride là anion đơn giản nhất của fluor. Muối và khoáng chất của nó là các hợp chất phản ứng hóa học và hóa chất công nghiệp quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất hydro fluoride cho các chất fluorocarbon. Về độ âm điện và kích cỡ, ion fluoride tương tự như ion hydroxide. Các ion fluoride có mặt trên Trái Đất trong một số khoáng chất, đặc biệt là fluorit, nhưng chỉ có với số lượng vi lượng trong nước. Fluoride có một vị đắng đặc biệt. Nó không tạo thành màu cho muối fluoride.

Xuất hiện trong tự nhiên

Nhiều khoáng chất fluoride đã được biết, nhưng khoáng vật có tầm quan trọng thương mại tối thượng là fluorit (CaF2), chứa gần 49% lượng fluoride theo khối lượng. Khoáng chất mềm, đầy màu sắc này được tìm thấy trên toàn thế giới.

Nồng độ fluoride nước biển thường ở khoảng từ 0,86 đến 1,4&nbsp;mg / L và trung bình 1.1&nbsp;mg/L (milligram trên lit hoặc ppm). Để so sánh, nồng độ chloride trong nước biển là khoảng 19&nbsp;g/L (19000 ppm). Nồng độ thấp của fluoride phản ánh sự không hòa tan của fluoride của các kim loại kiềm thổ, chẳng hạn như CaF2.

Fluoride có trong tự nhiên với nồng độ thấp khi uống nước và thực phẩm được lấy nước từ bề mặt (nước mưa / nước)... các nguồn cung cấp nước nói chung chứa đựng tỷ lệ fluoride giữa 0.01–0.3 ppm. Nước dưới đất (nước giếng) có tỷ lệ muối fluoride dao động nhiều hơn, phụ thuộc vào cấu thành đất; ví dụ dưới 0.05 ppm ở một số vùng của Canada tới 2800&nbsp;mg/lit, mặc dù ít khi nó vượt quá 10&nbsp;mg/lit
Ở một số nơi, nước uống chứa hàm lượng fluor cao đến mức nguy hiểm, dẫn đến các vấn đề nghiêm trọng về sức khoẻ.
50 triệu người nhận nước từ các nguồn cung cấp nước có mức "gần tối ưu".
Ở các vị trí khác, mức độ fluoride rất thấp, đôi khi dẫn đến việc fluoride hóa nguồn cung cấp nước công cộng để nâng cấp nồng độ lên 0.7-1.2 ppm.
Một số thực vật tập trung fluoride từ môi trường của chúng nhiều hơn những cây khác. Tất cả các lá trà đều chứa fluoride; tuy nhiên, các lá trưởng thành có chứa nhiều đến 10 đến 20 lần mức fluoride của lá non từ cùng một cây.

Tham khảo

Liên kết ngoài
Fluoride in Drinking Water: A Review of Fluoridation and Regulation Issues Congressional Research Service
U.S. government site for checking status of local water fluoridation
Đồng(II) fluoride

| ChemSpider = 74214
| InChI = 1/Cu.2FH/h;21H/q+2;;/p-2
| InChIKey = GWFAVIIMQDUCRA-NUQVWONBAF
| SMILES = [Cu+2].[F-].[F-]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Cu.2FH/h;21H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref =
| CASNo = 7789-19-7
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 13454-88-1
| CASNo2_Comment = (2 nước)
| PubChem = 82236}}
| Section2 =
| Solvent = các dung môi khác
| MeltingPtC = 836
| MeltingPt_notes = (khan) (2 nước, phân hủy)
| BoilingPtC = 1676
| BoilingPt_notes = (khan)
| MagSus = +1050,0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 =
| REL = TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
:

Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.

Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.

Hợp chất khác
CuF2 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
CuF2·2NH3 – chất rắn màu dương;
CuF2·3NH3 – chất rắn màu dương nhạt;
CuF2·4NH3·5H2O – tinh thể màu dương đen;
CuF2·5NH3 – chất rắn màu dương đen;
CuF2·6NH3 – chất rắn màu xanh lam đậm.

Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.

Tham khảo

Sách tham khảo

Dierks, S. "Copper Fluoride". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (accessed October 9).


Liên kết ngoài

National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet