undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Mô đun:Country extract/IQ

return {
["Al Anbār"] = "IQ-AN",
["Al Anbar Governorate"] = "IQ-AN",
["Arbīl"] = "IQ-AR",
["Hewlêr"] = "IQ-AR",
["Erbil Governorate"] = "IQ-AR",
["Al Başrah"] = "IQ-BA",
["Basra Governorate"] = "IQ-BA",
["Bābil"] = "IQ-BB",
["Babil Governorate"] = "IQ-BB",
["Baghdād"] = "IQ-BG",
["Baghdad Governorate"] = "IQ-BG",
["Dahūk"] = "IQ-DA",
["Dihok"] = "IQ-DA",
["Dohuk Governorate"] = "IQ-DA",
["Diyālá"] = "IQ-DI",
["Diyala Governorate"] = "IQ-DI",
["Dhī Qār"] = "IQ-DQ",
["Dhi Qar Governorate"] = "IQ-DQ",
["Karbalā’"] = "IQ-KA",
["Karbala Governorate"] = "IQ-KA",
["Kirkūk"] = "IQ-KI",
["Kirkuk Governorate"] = "IQ-KI",
["Maysān"] = "IQ-MA",
["Maysan Governorate"] = "IQ-MA",
["Al Muthanná"] = "IQ-MU",
["Muthanna Governorate"] = "IQ-MU",
["An Najaf"] = "IQ-NA",
["Najaf Governorate"] = "IQ-NA",
["Nīnawá"] = "IQ-NI",
["Nineveh Governorate"] = "IQ-NI",
["Al Qādisīyah"] = "IQ-QA",
["Al-Qādisiyyah Governorate"] = "IQ-QA",
["Şalāḩ ad Dīn"] = "IQ-SD",
["Salah ad Din"] = "IQ-SD",
["Saladin Governorate"] = "IQ-SD",
["Salah ad Din Governorate"] = "IQ-SD",
["As Sulaymānīyah"] = "IQ-SU",
["Slêmanî"] = "IQ-SU",
["Sulaymaniyah Governorate"] = "IQ-SU",
["Wāsiţ"] = "IQ-WA",
["Wasit Governorate"] = "IQ-WA",
}
Bạc(I) phosphat

| Section2 = .
| Formula = Ag3PO4
| MolarMass = 418,5753 g/mol
| Appearance = Màu vàng nhạt, trở nên không màu/ đục khi hợp chất không tinh khiết
| Odor = không mùi
| Density = 6,37 g/cm³
| MeltingPtC = 849
| Solubility = 0,65 mg/100 mL
| MagSus = -120,0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 =
| Section7 = }}
Bạc(I) phosphat còn được gọi dưới cái tên khác bạc(I) orthophosphat là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm nguyên tố bạc và nhóm phosphat, với công thức hóa học được quy định là Ag3PO4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất nhạy cảm với ánh sáng và có màu vàng.

Sử dụng
Cũng như các hợp chất khác có vai trò quan trọng trong ngành hóa học phân tích, bạc(I) phosphat cũng được sử dụng trong việc mạ bạc các vật liệu sinh học (sau khi hợp chất này đã bị khử thành kim loại bạc tự do) - như một chất phóng đại cho phosphat.

Ngoài các ứng dụng trên, bạc(I) phosphat còn được sử dụng trong ngành nhiếp ảnh thời kì đầu như là một chất nhạy sáng.

Trong năm 2010, bạc(I) phosphat được báo cáo là có năng suất lượng tử cao (90%) như chất xúc tác quang cho sự phân tách nước quang hóa nhìn thấy được và để sản xuất oxy hoạt hóa bằng phương pháp tương tự.

Bạc(I) phosphat cũng là một chất liệu tiềm năng để kết hợp tính chất kháng khuẩn ion bạc thành vật liệu.

Hợp chất khác
Ag3PO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Ag3PO4·4NH3 là tinh thể trắng.

Tham khảo
Thiên văn học năng lượng cao

Thiên văn học năng lượng cao là tập hợp các nhánh thiên văn học nghiên cứu các vật thể thiên văn giải phóng bức xạ có năng lượng cao. Nó bao gồm thiên văn học tia X, tia gamma, tử ngoại, cũng như các nghiên cứu về neutrino, tia vũ trụ,...

Các vật thể thiên văn học thường được nghiên cứu trong lĩnh vực này có thể bao gồm các lỗ đen, sao neutron, các nhân thiên hà hoạt động, siêu tân tinh, tàn tích siêu tân tinh và các chớp tia gamma.

Tham khảo

Xem thêm
Pea galaxy
Supernova 1987A

Liên kết ngoài
NASA's High Energy Astrophysics Science Archive Research Center
Great compendium of links
Công nghiệp hóa chất

- một ví dụ của công nghiệp hóa chất]]
Công nghiệp hóa chất gồm các công ty sản xuất các hóa chất công nghiệp. Là tâm điểm của kinh tế thế giới hiện đại, công nghiệp hóa chất chuyển đổi các vật liệu thô (dầu, khí thiên nhiên, không khí, nước, kim loại, và khoáng vật) thành hơn 70,000 sản phẩm khác nhau.

Ngành công nghiệp nhựa có một số sự chồng chéo với ngành công nghiệp hóa chất, điều này cũng xảy ra với hầu hết các công ty hóa chất sản xuất nhựa cũng như các công ty hóa chất khác.

Lịch sử
Mặc dù hóa chất đã được sản xuất và sử dụng trong suốt lịch sử, sự ra đời của ngành công nghiệp hoá chất nặng (sản xuất hoá chất với số lượng lớn cho nhiều mục đích sử dụng) trùng với khởi đầu của Cách mạng Công nghiệp nói chung.

Cách mạng Công nghiệp
Một trong những hóa chất đầu tiên được sản xuất với số lượng lớn thông qua quy trình công nghiệp là axit sulfuric. Năm 1736, nhà dược sĩ Joshua Ward đã phát triển một quy trình sản xuất có liên quan đến nồng độ muối, cho phép oxy hóa lưu huỳnh và kết hợp với nước. Đây là lần đầu tiên có quy trình sản xuất axit sulfuric trên quy mô lớn. John Roebuck và Samuel Garbett là những người đầu tiên thành lập một nhà máy quy mô lớn ở Prestonpans, Scotland vào năm 1749, tại đó sử dụng các buồng ngưng tụ bằng chì để sản xuất axit sulfuric.

Tham khảo
Hóa học tổ hợp

Hóa học tổ hợp bao gồm các phương pháp tổng hợp hóa học mà tạo khả năng điều chế một số lượng lớn (hàng chục đến hàng ngàn hoặc thậm chí hàng triệu) các hợp chất trong một quy trình đơn lẻ. Các thư viện hợp chất này có thể được tạo ra thành hỗn hợp, các bộ hợp chất riêng lẻ hoặc các cấu trúc hóa học được phần mềm máy tính tạo ra. Hóa hợp thể có thể được sử dụng để tổng hợp các phân tử nhỏ và cho các peptide.

Các chiến lược cho phép xác định các thành phần hữu ích của thư viện cũng là một phần của hóa học tổ hợp. Các phương pháp được sử dụng trong hóa học tổ hợp cũng được áp dụng bên ngoài lĩnh vực hóa học.

Giới thiệu
Tổng hợp các phân tử trong một kiểu tổ hợp có thể nhanh chóng dẫn đến một số lượng lớn các phân tử. Ví dụ, một phân tử có ba điểm đa dạng (R1, R2, and R3) có thể tạo ra N_{R_1} \times N_{R_2} \times N_{R_3}các cấu trúc khác nhau, trong đó N_{R_1}, N_{R_2}, and N_{R_3}là số lượng các chất thế khác nhau được sử dụng.

Nguyên lý cơ bản của hóa học tổ hợp là để chuẩn bị các thư viện với số lượng rất lớn các hợp chất sau đó xác định các thành phần hữu ích của thư viện đó.

Mặc dù hoá học tổ hợp chỉ thực sự được ngành công nghiệp chiếm lĩnh kể từ những năm 1990,nguồn gốc của nó có thể được nhìn thấy từ những năm 1960 khi một nhà nghiên cứu tại Đại học Rockefeller, Bruce Merrifield, bắt đầu nghiên cứu tổng hợp pha rắn của các peptide.

Tham khảo
Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh I

|chairman=Nguyễn Bảo Hoàng|league=Giải bóng đá nữ Vô địch Quốc gia|ground=Thống Nhất|capacity=25.000|season=2024|position=Vô địch|pattern_b1=|pattern_la1=_yellowborder|pattern_sh1=|pattern_ra1=_yellowborder|leftarm1=C41E3A|rightarm1=C41E3A|body1=C41E3A|shorts1=C41E3A|socks1=C41E3A|pattern_b2=|pattern_la2=_yellowborder|pattern_ra2=|pattern_sh2=|leftarm2=FFEF00|body2=FFEF00|rightarm2=FFEF00|shorts2=FFEF00|socks2=FFEF00|coach=Đoàn Thị Kim Chi}}Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh I là câu lạc bộ bóng đá nữ có trụ sở tại Thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam. Đội có sân nhà là Sân vận động Thống Nhất.

Lịch sử
Câu lạc bộ thành lập năm 1998 với tên gọi Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh và vào năm 2000, Câu lạc bộ lại tham dự với cái tên đại diện Quận 1 Thành phố Hồ Chí Minh. Năm 2016, Câu lạc bộ lại đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Thành phố Hồ Chí Minh I.

Tên đội bóng
1998–1999: Thành phố Hồ Chí Minh
2000: Quận 1 Thành phố Hồ Chí Minh
2001–2015: Thành phố Hồ Chí Minh
2016–2020: Thành phố Hồ Chí Minh I
2021: Thành phố Hồ Chí Minh
2022–nay: Thành phố Hồ Chí Minh I

Thành tích
Danh hiệu trong nước
Vô địch Quốc gia
: Vô địch (13): 2002, 2004, 2005, 2010, 2015, 2016, 2017, 2019, 2020, 2021, 2022, 2023, 2024 (Kỷ lục)
: Á quân (4): 1998, 1999, 2013, 2018
: Hạng ba (3): 2000, 2011, 2012

Cúp Quốc gia
: Vô địch (3): 2020, 2021, 2022 (Kỷ lục)

U19
: Vô địch (0):
: Á quân (3): 2014, 2018, 2019
: Hạng ba (4): 2010, 2011, 2012, 2015

U16
: Vô địch (0):
: Á quân (1): 2018
: Hạng ba (3): 2016, 2019, 2022

Danh hiệu quốc tế
AFC Women's Champions League
: Bán kết (1): 2024–25

Đội hình

Huấn luyện viên

Trần Anh Tuấn
2004-2006: Trần Tấn Lợi
2007: Hồ Văn Tam
2008: Trịnh Công Phương
2009: Ngô Lê Bằng
2010: Trần Tấn Lợi, Vương Á Nam
2011: Trần Tấn Lợi
2012-2013: Nguyễn Hữu Thắng
2014- Hiện tại: Đoàn Thị Kim Chi
}}

Đội trưởng
Đặng Thị Kiều Trinh
2019-2020-2021: Huỳnh Như
2022 - Hiện tại: Trần Thị Thuỳ Trang
}}

Thành tích tại Giải nữ Vô địch Quốc gia

Tham khảo



Liên kết ngoài
http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Acid phosphatase

Acid phosphatase (EC 3.1.3.2, acid phosphomonoesterase, phosphomonoesterase, glycerophosphatase, acid monophosphatase, acid phosphohydrolase, acid phosphomonoester hydrolase, uteroferrin, acid nucleoside diphosphate phosphatase, phosphohydrolase đơn cực phosphoric (acid tối ưu)) là một phosphatase, một loại enzyme, được sử dụng để giải phóng các nhóm phosphoryl gắn kết từ các phân tử khác trong quá trình tiêu hóa. Nó có thể được phân loại thành phosphomonoesterase. Acid phosphatase được lưu trữ trong lysosome. Enzyme này có mặt ở nhiều loài động thực vật.
Các dạng acid phosphatase khác nhau được tìm thấy trong các cơ quan khác nhau, và mức độ huyết thanh của chúng được sử dụng để đánh giá sự thành công của việc điều trị ung thư tuyến tiền liệt. Trong quá khứ, chúng cũng được sử dụng để chẩn đoán loại ung thư này.
Nó cũng được sử dụng như là một yếu tố di truyền học để phân biệt hai dòng máu khác nhau của bệnh bạch cầu cấp tính lympho.

Các enzyme Phosphatase cũng được các vi sinh vật đất sử dụng để tiếp cận các chất dinh dưỡng phosphat gắn kết hữu cơ. Một bài kiểm tra về tỷ lệ hoạt động của các enzyme này có thể được sử dụng để xác định nhu cầu sinh học của phosphate trong đất. Trong một số rễ cây, carboxylates giải phóng hoạt động acid phosphatase, giúp vận chuyển phosphor trong đất thiếu dinh dưỡng.

Một số vi khuẩn như Nocardia, có thể làm giảm enzyme này và sử dụng nó như một nguồn carbon.

Gen
Các gen sau mã hóa các thành phần polypeptide cho các isoenzyme acid phosphatase khác nhau.
ACP1
ACP2
ACPP (ACP3), Prostatic acid phosphatase
ACP5, Tartrate-resistant acid phosphatase
ACP6
ACPT, Testicular acid phosphatase
Tissue acid phosphatase, or Lysosomal acid phosphatase

Xem thêm
Alkaline phosphatase

Tham khảo

Liên kết ngoài

EC
Chromi(III) picolinat

| ChemSpider = 133913
| PubChem = 151932
| InChI = 1/3C6H5NO2.Cr/c38-6(9)5-3-1-2-4-7-5;/h31-4H,(H,8,9);/q;;;+3/p-3
| InChIKey = CBDQOLKNTOMMTL-DFZHHIFOAM
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 50369
| SMILES = c1ccnc(c1)C(=O)[O-].c1ccnc(c1)C(=O)[O-].c1ccnc(c1)C(=O)[O-].[Cr+3]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/3C6H5NO2.Cr/c38-6(9)5-3-1-2-4-7-5;/h31-4H,(H,8,9);/q;;;+3/p-3
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = CBDQOLKNTOMMTL-UHFFFAOYSA-K
| CASNo_Ref =
| CASNo = 14639-25-9}}
| Section2 = }}
Chromi(III) picolinat (Cr(C6H4NO2)3), viết tắt Cr(Pic)3 là một hợp chất hóa học hữu cơ được bán như một chất bổ sung dinh dưỡng để điều trị bệnh tiểu đường loại 2 và thúc đẩy giảm cân. Hợp chất phối hợp ánh sáng đỏ này có nguồn gốc từ Chromi(III) và axit picolinic. Một lượng nhỏ Chromi cần thiết cho việc sử dụng glucose bằng insulin trong điều kiện sức khoẻ bình thường, nhưng sự thiếu hụt rất hiếm và chỉ được quan sát thấy ở bệnh nhân về chế độ ăn kiêng dài hạn. Chromi đã được xác định để điều chỉnh insulin bằng cách tăng độ nhạy của thụ thể insulin. Như vậy, Chromi(III) picolinat đã được sử dụng như một phương pháp điều trị bệnh đái tháo đường loại 2, mặc dù hiệu quả vẫn còn gây nhiều tranh cãi do các nghiên cứu lâm sàng trái ngược nhau và /hoặc kém. Chromi(III) picolinat đã được mô tả như là một "nghèo [...] dinh dưỡng bổ sung".

Lịch sử
Một nghiên cứu năm 1989 cho thấy Chromi(III) picolinat có thể giúp giảm cân và làm tăng khối cơ dẫn đến việc sử dụng thêm chất bổ sung Chromi(III) picolinat, được sử dụng rộng rãi nhất sau các chất bổ sung Ca2+. Một tổng quan Cochrane 2013 không thể tìm ra "bằng chứng đáng tin cậy để thông báo các quyết định của công ty" để hỗ trợ các tuyên bố này. Nghiên cứu nói chung đã chỉ ra rằng nó cải thiện độ nhạy cảm insulin bằng cách kéo dài hoạt động của nó hoặc lên điều chế việc sản xuất mRNA để tạo ra nhiều thụ thể insulin hơn.

Trong số các kim loại chuyển tiếp, Cr3+ là chất gây nghiện gây nhiều tranh cãi nhất xét về giá trị dinh dưỡng và độc tính. Cuộc tranh cãi này tập trung vào việc liệu Cr3+ có cung cấp bất kỳ lợi ích dinh dưỡng nào cho con người, tạo thành nền tảng của ngành công nghiệp trị giá hàng triệu đô la với doanh số bán hàng thứ hai sau các sản phẩm chứa Ca. Hơn nữa, cuộc tranh cãi này được khuếch đại bởi thực tế là không có phân tử sinh học chứa Cr có cấu trúc của chúng, cũng không có phương thức hoạt động nào được xác định. Thử nghiệm đầu tiên dẫn đến sự phát hiện Cr3+ đóng vai trò chuyển hóa glucose, dạng hoạt tính sinh học của kim loại này tồn tại trong một protein gọi là yếu tố glucose, tuy nhiên, những bằng chứng mới cho thấy nó chỉ đơn giản là một hiện vật thu được từ các phương pháp cách ly.

Tham khảo

Liên kết ngoài
National Toxicology Program summary
National Pollutant Inventory - Chromium(III) and compounds fact sheet
Merck Manual
Chromium Picolinate and Weight Loss
Coban chelataza

Coban Chelataza (EC 6.6.1.2) là một enzyme xúc tác phản ứng hóa học
: ATP + axit hydrogenobyrinic a,c-diamide + Co2+ + H2O \rightleftharpoons ADP + phosphate + cob(II)yrinic axit a,c-diamide + H+
4 chất nền của enzym này là ATP, hydroobyrinic acid a, c-diamide, Co2 + và H2O, trong khi đó 4 sản phẩm của nó là ADP, phosphate, cob (II) yrinic acid a, c-diamide, và H +.

Coban Chelataza hiếu khí (con đường tổng hợp cobalamin hiếu khí) bao gồm ba phân tử nhỏ, CobT, CobN (InterPro: IPR003672) và CobS (InterPro: IPR006537).

Cobalamin (vitamin B12) có thể được kết hợp với kim loại thông qua các phản ứng phụ thuộc ATP (con đường hiếu khí) (ví dụ như ở Pseudomonas denitrificans) hoặc thông qua phản ứng độc lập ATP (con đường kháng khí) (ví dụ như Salmonella typhimurium). Coban Chelatases tương ứng không đồng nhất. Tuy nhiên, các phần tử nhỏ chelatase coban hiếu khí CobN và CobS tương ứng với các phần tử nhỏ Mg-chelatase BchH và BchI. CobT cũng đã được tìm thấy có liên quan đến với phần tử nhỏ thứ ba của Mg-chelatase, BchD (liên quan đến tổng hợp bacteriochlorophyll, ví dụ như trong Rhodobacter capsulatus).

Enzym này thuộc về họ của các ligases, đặc biệt là các enzyme tạo thành liên kết Nitơ-D trong các phức hợp phối hợp. Tên có hệ thống của loại enzyme này là hydroobyrinic-axit-a, c-diamide: coban coban-ligase (tạo thành ADP). Các tên khác được sử dụng phổ biến bao gồm axit hydroobyrinic, c-diamide cobaltochelatase, CobNST, và CobNCobST. Enzyme này tham gia vào chuyển hóa porphyrin và chlorophyll.

Tham khảo
Thiên văn học sóng hấp dẫn

gồm hai vật thể lớn đang quay xung quanh nhau là một nguồn quan trọng cho thiên văn học sóng hấp dẫn. Hệ thống phát ra sóng hấp dẫn khi nó quay quanh quỹ đạo, chúng mang năng lượng và momentum, làm cho quỹ đạo co lại. Dưới đây là một hệ sao lùn trắng đôi, một nguồn quan trọng cho các máy thăm dò không gian như LISA. Sự sáp nhập cuối cùng của các sao lùn trắng có thể dẫn đến một vụ nổ siêu tân tinh, biểu thị bằng bùng nổ trong bảng thứ ba.]]
Thiên văn học sóng hấp dẫn là một nhánh mới của thiên văn học quan sát sóng hấp dẫn để tạo ra các dữ liệu quan sát về các vật thể như sao neutron, các hố đen, các sự kiện như siêu tân tinh, và các quá trình bao gồm cả những gì của vũ trụ sơ khai ngay sau Big Bang.

Sóng hấp dẫn là biến dạng nhỏ của không thời gian được dự đoán trong thuyết tương đối rộng của Einstein, tiên đoán lần đầu tiên năm 1916. Mặc dù là hệ quả cụ thể của thuyết tương đối tổng quát, chúng là một đặc trưng chung của tất cả các lý thuyết về hấp dẫn tuân theo thuyết tương đối hẹp. Bằng chứng quan sát gián tiếp cho sự tồn tại của chúng lần đầu tiên xuất hiện vào năm 1974 từ các phép đo pulsar đôi Hulse-Taylor (PSR B1913+16), quỹ đạo của nó phát triển chính xác như dự kiến cho sự phát xạ của sóng hấp dẫn.

Ngày 11 tháng 2 năm 2016 LIGO đã thông báo rằng quan sát trực tiếp sóng hấp dẫn lần đầu tiên thực hiện vào tháng 9 năm 2015. Lần quan sát sóng hấp dẫn thứ hai được thực hiện vào ngày 26 tháng 12 năm 2015 và công bố vào ngày 15 tháng 6 năm 2016.

Tham khảo

Xem thêm
Thiên văn học
Supernova 1987A
Pulsar đôi Hulse-Taylor (PSR B1913+16)
Quan sát trực tiếp sóng hấp dẫn lần đầu tiên
Antenna không gian giao thoa Laser (LISA, Laser Interferometer Space Antenna)

Liên kết ngoài
LIGO Scientific Collaboration
AstroGravS: Astrophysical Gravitational-Wave Sources Archive
Video (04:36) – Detecting a gravitational wave, Dennis Overbye, NYT, 11/02/2016.
Video (71:29) – Press Conference announcing discovery: "LIGO detects gravitational waves", National Science Foundation, 11/02/2016.
Scandi(III) chloride

|-
! scope="row" |LD50
|
3980&nbsp;mg/kg (mouse, oral)
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Các hợp chất liên quan
|}
Scanđi(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học ScCl3. Đây là một hợp chất ion trắng nóng chảy, tan nhiều trong nước. Scanđi(III) chloride chủ yếu là được dùng trong phòng thí nghiệm nghiên cứu. Cả dạng khan và hexahydrat (ScCl3·6H2O) đều có trong thị trường.

Tính chất vật lý và hóa học
ScCl3 kết tinh trong mô hình BiI3, có hình bát diện và scanđi ở trung tâm. Monome ScCl3 là loại chủ yếu trong giai đoạn bay hơi ở 900 &8490;, đimer Sc2Cl6 chiếm khoảng 8%.

Phản ứng
ScCl3 hòa tan trong nước để cho ion [Sc(H2O)6]3+. Trên thực tế, các mẫu của ScCl3 chuyển thành hexahydrat khi tiếp xúc với không khí. Cấu trúc của hexahydrat là trans-[ScCl2(H2O)4]Cl·2H2O. Với tetrahydrofuran, ScCl3 tạo ra ScCl3(THF)3, là tinh thể trắng. Phức hợp tan THF này được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất organoscanđi. ScCl3 có thể được chuyển đổi thành muối dodecyl sunfat. Nó đã được nghiên cứu như là một chất xúc tác kết hợp chất kết dính bề mặt Lewis (LASC) trong các phản ứng tương tự alcohol.

Ứng dụng
Scanđi(III) chloride được tìm thấy trong một số đèn halogen, sợi quang, gốm điện tử và laser.

Hợp chất khác
ScCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như ScCl3·NH3 và ScCl3·2NH3 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là D = 2,04 và 1,86 (g/cm³).

Tham khảo
Hóa học hạt nhân

là một loại phân rã phóng xạ, trong đó hạt nhân nguyên tử phát ra hạt alpha, và do đó biến đổi (hoặc "phân rã") thành một nguyên tử có số khối giảm 4 và số nguyên tử giảm 2.]]
Hóa học hạt nhân là một nhánh của hóa học xử lý các vấn đề phóng xạ, các quy trình hạt nhân, như chuyển đổi hạt nhân, và các tính chất hạt nhân.

Hóa học hạt nhân nghiên cứu các nguyên tố hóa học phóng xạ như họ actini, radi và radon cùng với lĩnh vực hóa học liên quan đến thiết bị (chẳng hạn như lò phản ứng hạt nhân) mà được thiết kế để thực hiện các quy trình hạt nhân. Điều này bao gồm sự ăn mòn của bề mặt vật chất và hành vi trong điều kiện của các hoạt động bình thường và bất thường (chẳng hạn như trong một vụ tai nạn hạt nhân) của các thiết bị trên. Một lĩnh vực quan trọng của ngành này là hành vi của các đồ vật và vật liệu sau khi được đưa vào kho hoặc bãi rác chất thải phóng xạ.

Bộ môn này bao gồm việc nghiên cứu các hiệu ứng hóa học do sự hấp thụ của bức xạ trong động vật sống, thực vật và các vật liệu khác. Hóa học bức xạ kiểm soát nhiều sinh học bức xạ vì bức xạ có ảnh hưởng đến sinh vật ở quy mô phân tử, giải thích nó một cách khác, bức xạ thay đổi các chất sinh hóa trong cơ thể, sự thay đổi của các phân tử sinh học sau đó thay đổi các tính chất hóa học xảy ra bên trong cơ thể, sự thay đổi trong hóa học sau đó có thể dẫn đến một biến đổi sinh học. Kết quả là hóa học hạt nhân hỗ trợ rất nhiều cho các phương pháp điều trị y tế (điều trị ung thư bằng xạ trị) và phát triển các phương pháp điều trị trên.

Hóa học hạt nhân bao gồm việc nghiên cứu sản xuất và sử dụng các nguồn phóng xạ cho một loạt các quy trình. Các quy trình này bao gồm ứng dụng xạ trị trong y học; sử dụng chất phóng xạ trong công nghiệp, khoa học và môi trường; và việc sử dụng bức xạ hạt nhân để sửa đổi các vật liệu như polymer.

Hóa học hạt nhân cũng bao gồm việc nghiên cứu và sử dụng các quy trình hạt nhân ở các lĩnh vực không phóng xạ trong hoạt động của con người. Ví dụ, quang phổ cộng hưởng từ hạt nhân (NMR) được sử dụng rộng rãi trong hóa học hữu cơ tổng hợp và hóa học vật lý và phân tích cấu trúc trong hóa học đại phân tử.

Tham khảo
Rubidi-82

Rubidi-82 (82Rb) là đồng vị phóng xạ của rubidi. 82Rb được sử dụng rộng rãi trong việc truyền hình ảnh. Đồng vị này trải qua sự hấp thu nhanh chóng của myocardiocytes, nó làm cho nó trở thành một công cụ có giá trị để xác định sự thiếu máu cơ tim trong hình ảnh chụp cắt lớp thạch tín Positron (PET). 82Rb được sử dụng trong ngành dược phẩm và được bán dưới tên thương mại CardioGen-82.

Lịch sử
Vào năm 1953, người ta phát hiện ra rằng rubidi mang một hoạt động sinh học tương đương với kali. Năm 1959, những thử nghiệm trước lâm sàng cho thấy ở những con chó có sự hấp thu cơ tim của radionuclide này tỉ lệ thuận với lượng máu trong cơ tim. Năm 1979, Yano và các cộng sự so sánh một vài cột trao đổi ion để sử dụng trong máy phát 82Sr 82Rb tự động để thử nghiệm lâm sàng. Khoảng năm 1980, các thử nghiệm trước lâm sàng bắt đầu sử dụng PET 82Rb. Năm 1982, Selwyn et al. đã kiểm tra mối quan hệ giữa sự thoái hóa của cơ tim và lấy rubidi-82 trong giai đoạn thiếu máu cấp tính ở sáu con chó sau khi hẹp động mạch vành và trong năm tình nguyện viên và năm bệnh nhân bị bệnh động mạch vành.Chụp X quang cơ tim, ghi lại lúc nghỉ ngơi và sau khi tập thể dục ở các tình nguyện viên cho thấy việc thu thập đồng nhất trong các lần chụp lặp lại và lặp lại. Đồng vị rubidi-82 đã cho thấy độ chính xác đáng kể so với 99mTc-SPECT. Năm 1989, FDA chấp thuận máy phát điện 82Rb / 82Sr của Bracco Diagnostics cho mục đích thương mại ở Hoa Kỳ. Với khả năng sản xuất 82Sr tăng lên, việc sử dụng 82Rb đã tăng lên trong 10 năm qua.

Tham khảo
Stronti ranelat

| ATC_prefix = M05
| ATC_suffix = BX03
| PubChem = 6918182
| DrugBank =
| DrugBank_Ref =
| ChemSpiderID = 5293393
| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = 04NQ160FRU
| UNII_Ref =
| KEGG = D08468

| KEGG_Ref =
| C = 12
| H = 6
| N = 2
| O = 8
| S = 1
| Sr = 2
| molecular_weight = 513.491 g/mol
| SMILES = [Sr+2].[Sr+2].O=C([O-])CN(c1sc(c(c1CN)CC([O-])=O)C([O-])=O)CC([O-])=O
| StdInChI = 1S/C12H10N2O8S.2Sr/c13-2-6-5(1-7(15)16)10(12(21)22)23-11(6)14(3-8(17)18)4-9(19)20;;/h1,3-4H2,(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20)(H,21,22);;/q;2+2/p-4
| StdInChIKey = XXUZFRDUEGQHOV-UHFFFAOYSA-J
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChI_Ref =
| verifiedrevid = 470471557
}}Stronti ranelat, muối stronti (II) của axit ranelic, là một loại thuốc chữa loãng xương được bán dưới dạng thuốc Protelos hoặc Protos của Servier. Các nghiên cứu chỉ ra rằng nó cũng có thể làm chậm tiến trình viêm xương khớp của đầu gối. Thuốc này làm tăng sự lắng đọng của xương mới bằng xương osteoblasts và làm giảm sự hấp thu xương do osteoclast.

Vào ngày 13 tháng 5 năm 2013, Servier đã công bố một Thông báo về Truyền thông Y tế Trực tiếp cho biết những hạn chế mới đối với việc sử dụng stronti ranelate đã được đưa ra, vì những thử nghiệm ngẫu nhiên cho thấy nguy cơ nhồi máu cơ tim gia tăng. Servier tuyên bố rằng việc sử dụng này đã được giới hạn trong điều trị loãng xương trầm trọng ở phụ nữ sau mãn kinh có nguy cơ gãy xương cao. Ủy ban Đánh giá rủi ro Dược phẩm Châu Âu (PRAC) khuyến cáo hạn chế trong việc sử dụng stronti ranelat, dựa trên đánh giá nguy cơ-lợi ích thường thấy của thuốc, bao gồm dữ liệu cho thấy có nguy cơ mắc các bệnh về tim, bao gồm các cơn đau tim. Vào ngày 21 tháng 2 năm 2014, Cơ quan Y tế Châu Âu khuyến cáo rằng stronti ranelat vẫn có sẵn với những hạn chế liên quan đến bệnh nhân mắc bệnh tim hiện có.

Chống chỉ định
Stronti ranelat được chống chỉ định khi dùng quá liều thuốc hoặc các chất tẩy. Không nên dùng cho bệnh nhân bị bệnh thận nặng, tức là độ thanh thải creatinine dưới 30 mL / phút do thiếu dữ liệu. Cần thận trọng khi dùng thuốc ở những bệnh nhân có nguy cơ thuyên tắc huyết khối tĩnh mạch (VTE), kể cả bệnh nhân có tiền sử thuyên tắc huyết khối tĩnh mạch. Cần thận trọng khi dùng cho bệnh nhân bị phenylketon niệu vì các công thức của stronti ranelat có chứa phenylalanine.

Tác dụng
Stronti ranelat làm tăng nguy cơ huyết khối tĩnh mạch, tắc nghẽn phổi và rối loạn tim mạch nghiêm trọng, bao gồm nhồi máu cơ tim. Việc sử dụng của nó hiện đang bị hạn chế. Tác dụng phụ thường gặp nhất gồm buồn nôn, tiêu chảy, nhức đầu, nhưng chỉ tăng 2-4% so với nhóm dùng giả dược. Tuy nhiên, hầu hết các phản ứng phụ được giải quyết trong vòng 3 tháng.

Tham khảo

Liên kết ngoài
PRAC recommends suspending use of Protelos/Osseor
Protelos official site
Teluri tetrafluoride

| CASNo = 15192-26-4
| PubChem = 167258
| SMILES =
}}
|Section2=
}}

Telu tetrafluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là telu và flo, với công thức hóa học được quy định là TeF4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một tinh thể rắn có màu trắng, ổn định và là một trong hai chất hợp chất telu fluoride. Hợp chất có cùng thành phần và hợp chất telu fluoride còn lại là telu hexafluoride.

Điều chế
Telu tetrafluoride có thể được điều chế theo phản ứng sau:

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

Nó cũng được điều chế bằng phản ứng nitryl fluoride với teluride hoặc từ các nguyên tố thành phần ở nhiệt độ 0&nbsp;°C hoặc bằng phản ứng giữa selen tetrafluoride với teluride dioxide ở nhiệt độ 80&nbsp;°C.

Khí flo trong nitơ có thể phản ứng với TeCl2 hoặc TeBr2 để hình thành TeF4.

Tham khảo
CoRoT-1

}}

CoRoT-1 là một sao lùn vàng dãy chính, tương tự như Mặt Trời. Ngôi sao này cách hệ Mặt Trời khoảng 2.630 năm ánh sáng trong chòm sao Kỳ Lân. Cấp sao biểu kiến của ngôi sao này là 13,6, nghĩa là không thể nhìn thấy nó bằng mắt thường; tuy nhiên, có thể nhìn thấy nó thông qua một kính viễn vọng nghiệp dư kích thước trung bình trong đêm tối quang mây. Hành tinh đầu tiên của nó là CoRoT-1b được phát hiện trong quá trình thực hiện nhiệm vụ CORoT; nó được coi là một "Sao Mộc nóng", và nặng xấp xỉ như Sao Mộc.

Danh pháp
Tên gọi "CoRoT" là kết quả từ sự quan sát nó của kính viễn vọng không gian thuộc nhiệm vụ Convection, Rotation et Transits Planétaires (Đối lưu, Tự quay và Quá cảnh hành tinh) của Pháp, được phóng lên vào cuối tháng 12 năm 2006, với một mục tiêu liên quan đến việc tìm kiếm các ngoại hành tinh bằng cách đo độ sáng biến đổi của các sao ứng viên khi xảy ra quá cảnh do bất kỳ ngoại hành tinh nào của nó gây ra. Mục tiêu thứ hai của CoRoT liên quan đến việc nghiên cứu phần bên trong của các sao, được thực hiện bằng cách phân tích các đặc tính và diễn biến ánh sáng phát ra từ sao. Định danh số 1 được gán cho nó là do ngoại hành tinh đầu tiên được kính viễn vọng CoRoT phát hiện đã được tìm thấy trên quỹ đạo của sao này. CoRoT-1 không có tên gọi phổ biến hay tên gọi thông thường, không giống như Sirius/Sao Thiên Lang/Tishtrya hay Procyon/Nam Hà ba.

Đặc tính
CoRoT-1 là sao loại G, nghĩa là ánh sáng phát ra của nó tương tự như của Mặt Trời. Tương tự, ngôi sao này có nhiệt độ và khối lượng tương đương như của Mặt Trời. Với cấp sao biểu kiến gần +13,6,

Tìm kiếm sao đôi đồng hành sử dụng các quan sát chụp hình may mắn bằng kính viễn vọng 1,54 m của Đan Mạch tại Đài thiên văn La Silla ở Chile đã không tìm thấy bất kỳ ứng viên sao đồng hành nào. CoRoT-1b được cho là bị khóa thủy triều với sao chủ của nó. Không giống như các "Sao Mộc nóng" khác, sự xuất hiện này dường như ngụ ý rằng sự truyền nhiệt giữa bán cầu đối diện với ngôi sao và bán cầu còn lại là không đáng kể.

| eccentricity =

}}

Liên kết ngoài
CoRoT-1b

| image = Exoplanet Comparison CoRoT-1 b.png
| caption = So sánh kích thước của CoRoT-1b với Sao Mộc.

| discoverer = Barge et al. là một ngoại hành tinh đang quá cảnh nằm cách hệ Mặt Trời khoảng 2.630 năm ánh sáng trong chòm sao Kỳ Lân. Hành tinh này được phát hiện là quay quanh sao lùn vàng CoRoT-1 vào tháng 5 năm 2007. Hành tinh này là phát hiện đầu tiên của nhiệm vụ CoRoT của Pháp.

Phát hiện
CoRoT-1b được xác định là ứng viên hành tinh tốt nhất từ lượt bay đầu tiên của tàu vũ trụ CoRoT từ ngày 6 tháng 2 đến ngày 2 tháng 4 năm 2007. Quang trắc tiếp theo với kính viễn vọng 1,0 m của Đài thiên văn Wise và tại Kính viễn vọng Canada–Pháp–Hawaii đã loại bỏ nhiều khả năng dương tính giả đối với tín hiệu quá cảnh. 9 đo đạc vận tốc xuyên tâm của CoRoT-1 được thực hiện tại Đài thiên văn Haute-Provence trong tháng 3-4 và 10 năm 2007 bằng quang phổ kế SOPHIE bậc thang. Dữ liệu vận tốc xuyên tâm phù hợp với đường cong ánh sáng của CoRoT và hỗ trợ bản chất hành tinh của CoRoT-1b cũng như loại bỏ các khả năng khác như sao nền, sao đôi thiên thực đang lướt qua hay hệ sao ba. Các quan sát này cho thấy không có sự truyền nhiệt đáng kể giữa mặt ban đêm và mặt ban ngày của hành tinh này.

Xem thêm
51 Pegasi b
CoRoT-2b
TrES-1
CoRoT

Tham khảo

}}

Liên kết ngoài
Tuyên hầu

Tuyên Hầu (chữ Hán: 宣侯) là thụy hiệu của một số vị quân chủ
Danh sách
Hạ triều Lã Tuyên hầu
Đông Chu Kỷ Tuyên hầu
Đông Chu Sái Tuyên hầu
Đông Chu Yên Tuyên hầu
Đông Chu Tiết Tuyên hầu
Bắc Ngụy Cố An Tuyên hầu
Nam Tề Giang Lăng Tuyên hầu (đời nhà Lương được truy tặng thành Hành Dương Tuyên Vương)
Tuyên Hầu là thụy hiệu được đề xuất ban đầu của Trịnh Hy thời Bắc Ngụy, tuy nhiên do Bắc Ngụy Hiếu Văn Đế không đồng ý nên hạ chiếu đặt thụy hiệu là Văn Linh Hầu.

Xem thêm
Tuyên Tổ
Tuyên Tông
Tuyên thái hậu
Tuyên Đế
Tuyên hoàng hậu
Hiếu Tuyên Đế
Tuyên Vương
Tuyên Phi
Tuyên Công
Tuyên Vũ Vương
Tuyên bá
Tuyên Tử
Văn Tuyên hầu
Iod heptafluoride

|-
| colspan="2" style="text-align:center" |
170x170pxCấu trúc của iod heptafluoride
|-
! scope="row" |Tên khác
|
Iod(VII) fluorideHeptafluoroiodin
|-
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Nhận dạng
|-
! scope="row" |Số CAS
|
16921-96-3
|-
! scope="row" |PubChem
|
85645
|-
! scope="row" |Ảnh Jmol-3D
|
ảnh
|-
! scope="row" |SMILES
|

List
FI(F)(F)(F)(F)(F)F

|-
! scope="row" |InChI
|
1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Thuộc tính
|-
! scope="row" |Công thức phân tử
|
IF7
|-
! scope="row" |Khối lượng mol
|
259,8928 g/mol
|-
! scope="row" |Bề ngoài
|
khí không màu
|-
! scope="row" |Khối lượng riêng
|
2,6 g/cm³ (6 ℃)2,7 g/cm³ (25 ℃)
|-
! scope="row" |Điểm nóng chảy
|

|-
! scope="row" |Điểm sôi
|

|-
! scope="row" |Độ hòa tan trong nước
|
tan
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Các hợp chất liên quan
|}
Iod heptafluoride, còn được gọi là iod(VII) fluoride, là một hợp chất giữa hai halogen với công thức hóa học IF7. Nó có một cấu trúc bipyramidal pentagonal bất thường, như dự đoán của lý thuyết VSEPR. Phân tử này có thể trải qua một sự sắp xếp lại giả thuyết gọi là cơ chế Bartell, giống như cơ chế Berry nhưng đối với một hệ thống heptacoordinated. Nó tạo thành các tinh thể không màu, tan ở 4,5 ℃: dải chất lỏng cực kỳ hẹp, với điểm sôi ở 4,77 ℃. Hơi ẩm dày đặc và có mùi hôi thối. Phân tử có đối xứng D5h.

Điều chế và phản ứng
IF7 được điều chế bằng cách đưa F2 qua dung dịch IF5 ở 90 ℃, sau đó làm nóng hơi tới 270 ℃. Ngoài ra, hợp chất này có thể được điều chế từ fluor và palađi hoặc kali iodide để giảm thiểu sự hình thành IOF5, tạp chất phát sinh từ sự thủy phân. Iod heptafluoride cũng được sản xuất như một sản phẩm phụ khi đioxyl hexafluoroplatinat(V) được sử dụng để chế tạo các hợp chất platin(V) khác như kali hexafluoroplatinat(V), sử dụng kali fluoride trong dung dịch iod pentafluoride:
:2O2PtF6 + 2KF + IF5 -> 2KPtF6 + 2O2 + IF7

Cân nhắc về độ an toàn
IF7 rất khó chịu đối với cả da và niêm mạc. Nó cũng là một chất oxy hóa mạnh và có thể gây cháy khi tiếp xúc với chất hữu cơ.

Tham khảo

Liên kết ngoài
WebBook page cho IF7
National Pollutant Inventory – Thông tin về các hợp chất của fluor
IF7 trên webelements.com
Osmi(VI) fluoride

{| class="infobox" style="width: 22em; margin-bottom: 10px;" tabindex="0"
! colspan="2" style="padding:12px;text-align:center;vertical-align:middle;line-height:1.1em;font-size:135%;font-weight:bold;color:black;background: F8EABA" |Osmi(VI) fluoride
|-
| colspan="2" style="text-align:center" |
164x164px

Cấu trúc của osmi(VI) fluoride
|-
! scope="row" |Danh pháp IUPAC
|
osmium(VI) fluoride
|-
! scope="row" |Tên khác
|
Osmi hexafluoride
|-
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Nhận dạng
|-
! scope="row" |Số CAS
|
13768-38-2
|-
! scope="row" |PubChem
|
123327
|-
! scope="row" |Ảnh Jmol-3D
|
ảnh
|-
! scope="row" |SMILES
|
F[Os](F)(F)(F)(F)F
|-
! scope="row" |InChI
|
1/6FH.Os/h61H;/q;;;;;;+6/p-6/rF6Os/c1-7(2,3,4,5)6
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: F8EABA" |Thuộc tính
|-
! scope="row" |Công thức phân tử
|
OsF6
|-
! scope="row" |Khối lượng mol
|
304,2204 g/mol
|-
! scope="row" |Bề ngoài
|
tinh thể màu vàng
|-
! scope="row" |Điểm nóng chảy
|

Tham khảo

Liên kết ngoài
Osmium hexafluoride trên webelements.com
Nguyễn Huy Đức

| phó chức vụ =
| phó viên chức =
| chức vụ 2 =
| bắt đầu 2 =
| kết thúc 2 =
| tiền nhiệm 2 =
| kế nhiệm 2 =
| địa hạt 2 =
| phó chức vụ 2 =
| phó viên chức 2 =
| chức vụ 3 =
| bắt đầu 3 =
| kết thúc 3 =
| tiền nhiệm 3 =
| kế nhiệm 3 =
| địa hạt 3 =
| phó chức vụ 3 =
| phó viên chức 3 =
| chức vụ 4 =
| bắt đầu 4 =
| kết thúc 4 =
| tiền nhiệm 4 =
| kế nhiệm 4 =
| địa hạt 4 =
| phó chức vụ 4 =
| phó viên chức 4 =
| chức vụ 5 =
| bắt đầu 5 =
| kết thúc 5 =
| tiền nhiệm 5 =
| kế nhiệm 5 =
| địa hạt 5 =
| phó chức vụ 5 =
| phó viên chức 5 =
| chức vụ 6 =
| bắt đầu 6 =
| kết thúc 6 =
| tiền nhiệm 6 =
| kế nhiệm 6 =
| địa hạt 6 =
| phó chức vụ 6 =
| phó viên chức 6 =
| chức vụ 7 =
| bắt đầu 7 =
| kết thúc 7 =
| tiền nhiệm 7 =
| kế nhiệm 7 =
| địa hạt 7 =
| phó chức vụ 7 =
| phó viên chức 7 =
| chức vụ 8 =
| bắt đầu 8 =
| kết thúc 8 =
| tiền nhiệm 8 =
| kế nhiệm 8 =
| địa hạt 8 =
| phó chức vụ 8 =
| phó viên chức 8 =
| đa số =
| đảng = Đảng Cộng sản Việt Nam
| đảng khác =
| danh hiệu =
| nghề nghiệp =
| học vấn =
| học trường =
| dân tộc =
| tôn giáo =
| họ hàng =
| cha =
| mẹ =
| vợ =
| chồng =
| kết hợp dân sự =
| con =
| website =
| chữ ký =
| phục vụ = Công an nhân dân Việt Nam
| thuộc =
| năm tại ngũ =
| cấp bậc = Trung tướng
| đơn vị =
| chỉ huy =
| tham chiến =
| chú thích =
}}
Nguyễn Huy Đức là một Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông nguyên là Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát, Bộ Công an (Việt Nam).
Sự nghiệp
Năm 2008, ông là Đại tá, Phó Thủ trưởng Cơ quan Cảnh sát điều tra, Cục trưởng Cục C37(Cục Cảnh sát điều tra tội phạm về tham nhũng) Bộ Công an.

Năm 2009, ông mang quân hàm Thiếu tướng, giữ chức vụ Phó thủ trưởng Cơ quan CSĐT, Bộ Công an.

Năm 2011, 2013, ông mang quân hàm Thiếu tướng, giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát phòng, chống tội phạm, Bộ Công an Việt Nam.

Năm 2014, 2015, ông mang quân hàm Trung tướng, giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát.

Phong tặng
Thiếu tướng (2009)
Trung tướng (2014)

Tham khảo
Luteti(III) tantalat

|Section2=}}

Luteti(III) tantalat là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần gồm ba nguyên tố là luteti, tantan và oxy với công thức hóa học được quy định là LuTaO4. Với mật độ 9,81 g/cm3, hợp chất này là vật liệu trắng bền nhất được biết đến. (Mặc dù thori(IV) oxit ThO2 cũng trắng và có mật độ cao hơn 10 g/cm3, nhưng hợp chất này lại không ổn định về tính phóng xạ, trong khi không phóng xạ đủ, dẫn đến việc vật liệu không ổn định). Màu trắng và mật độ cao của LuTaO4 làm cho nó lý tưởng cho các ứng dụng phosphor, mặc dù chi phí luteti cao là một trở ngại.

Điều chế
Để chuẩn bị một mẫu hợp chất luteti(III) tantalat, bột của luteti(III) oxit và tantan(V) oxit (Lu2O3 và Ta2O5) được trộn lẫn và ủ ở nhiệt độ trên trong vài giờ. Để chuẩn bị một chất lân tinh, một phần nhỏ vật liệu thích hợp, chẳng hạn như oxit của một kim loại đất hiếm khác, được thêm vào hỗn hợp trước khi ủ. Sau khi làm mát, sản phẩm được rửa sạch bằng nước, lọc và sấy khô, kết quả là bột màu trắng bao gồm các hạt có kích thước tính bằng micromet của LuTaO4.

Tham khảo
Nguyễn Công Sơn

| phó chức vụ =
| phó viên chức =
| chức vụ 2 =
| bắt đầu 2 =
| kết thúc 2 =
| tiền nhiệm 2 =
| kế nhiệm 2 =
| địa hạt 2 =
| phó chức vụ 2 =
| phó viên chức 2 =
| chức vụ 3 =
| bắt đầu 3 =
| kết thúc 3 =
| tiền nhiệm 3 =
| kế nhiệm 3 =
| địa hạt 3 =
| phó chức vụ 3 =
| phó viên chức 3 =
| chức vụ 4 =
| bắt đầu 4 =
| kết thúc 4 =
| tiền nhiệm 4 =
| kế nhiệm 4 =
| địa hạt 4 =
| phó chức vụ 4 =
| phó viên chức 4 =
| chức vụ 5 =
| bắt đầu 5 =
| kết thúc 5 =
| tiền nhiệm 5 =
| kế nhiệm 5 =
| địa hạt 5 =
| phó chức vụ 5 =
| phó viên chức 5 =
| chức vụ 6 =
| bắt đầu 6 =
| kết thúc 6 =
| tiền nhiệm 6 =
| kế nhiệm 6 =
| địa hạt 6 =
| phó chức vụ 6 =
| phó viên chức 6 =
| chức vụ 7 =
| bắt đầu 7 =
| kết thúc 7 =
| tiền nhiệm 7 =
| kế nhiệm 7 =
| địa hạt 7 =
| phó chức vụ 7 =
| phó viên chức 7 =
| chức vụ 8 =
| bắt đầu 8 =
| kết thúc 8 =
| tiền nhiệm 8 =
| kế nhiệm 8 =
| địa hạt 8 =
| phó chức vụ 8 =
| phó viên chức 8 =
| đa số =
| đảng = Đảng Cộng sản Việt Nam
| đảng khác =
| danh hiệu =
| nghề nghiệp =
| học vấn =
| học trường =
| dân tộc =Kinh
| tôn giáo =
| họ hàng =
| cha =
| mẹ =
| vợ =
| chồng =
| kết hợp dân sự =
| con =
| website =
| chữ ký =
| phục vụ = Công an nhân dân Việt Nam
| thuộc =
| năm tại ngũ =
| cấp bậc = Trung tướng
| đơn vị =
| chỉ huy =
| tham chiến =
| chú thích =
}}
Nguyễn Công Sơn là một Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông từng giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát, Bộ Công an (Việt Nam) đến năm 2018.
Sự nghiệp
Ông sinh ra và lớn lên tại Ninh Bình.

Năm 2008, ông là Đại tá, cục trưởng Cục Tham mưu cảnh sát.

Năm 2014, ông mang quân hàm Thiếu tướng, giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát quản lý hành chính về trật tự xã hội, Bộ Công an.

Năm 2016, ông mang quân hàm Trung tướng, giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát.
Kỉ luật Đảng Cộng sản Việt Nam
Tại kì họp 30 từ ngày 17 đến ngày 19 tháng 10 năm 2018, Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam đã đề nghị kỉ luật ông Nguyễn Công Sơn, nguyên Ủy viên Ban Thường vụ Đảng ủy, Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát vì để xảy ra vi phạm trong Đảng ủy Tổng cục Cảnh sát, chịu trách nhiệm người đứng đầu và trách nhiệm cá nhân trong việc thực hiện nhiệm vụ.

Tại kì họp thứ 32 vào tháng 12 năm 2018, Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam quyết định thi hành kỷ luật bằng hình thức cảnh cáo đối với Trung tướng Nguyễn Công Sơn vì có liên quan đến đường dây đánh bạc ngàn tỉ xuyên quốc gia do tướng Phan Văn Vĩnh Tổng cục trưởng Tổng cục cảnh sát bảo kê.

Phong tặng
Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam
Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam (2015)

Tham khảo
Thori(IV) chloride

| CASNo = 10026-08-1
| UNII_Ref =
| UNII = 24Q3L637MM
| PubChem = 66209
| InChI = 1S/4ClH.Th/h41H;/q;;;;+4/p-4
| SMILES = Cl[Th](Cl)(Cl)Cl}}
| Section2 =
| Section3 =
| Section4 = }}
Thori(IV) chloride là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là thori và clo, với công thức hóa học được quy định là ThCl4. Ngoài dạng hợp chất ThCl4 khan, hai dạng ngậm nước chính của hợp chất này đã được báo cáo: ThCl4·4H2O và ThCl4·8H2O. Những muối ngậm nước này tan trong nước, đều là chất rắn màu trắng ở nhiệt độ phòng. Tương tự như các phức hợp thori khác, thori(IV) chloride có điểm nóng chảy cao là 770 ℃ và điểm sôi 921 ℃. Giống như tất cả các kim loại họ Actini khác, thori có tính phóng xạ và đôi khi được sử dụng trong sản xuất năng lượng hạt nhân. Thori(IV) chloride không tồn tại trong tự nhiên, nhưng nó có nguồn gốc chuyển hóa từ các hợp chất thorit, thorianit hoặc monazit, là các dạng khoáng chất có trong tự nhiên.

Lịch sử
Thori lần đầu tiên được phát hiện bởi Jons Jacob Berzelius năm 1828. Sau khi nhận được một mẫu khoáng chất từ đồng nghiệp Jens Esmarck, Berzelius đã có thể cô lập thori bằng một phương pháp đã được sử dụng cho các kim loại khác như xeri, zirconi và titan. Quá trình này liên quan đến việc sử dụng các kim loại kiềm để phân tách thori từ dạng phối tử trước đó của nó là ThSiO4. Một chất trung gian trong quá trình cô lập là thori(IV) chloride và do đó hợp chất này đã được phát hiện.

Điều chế
Có các cách sau đây để điều chế thori(IV) chloride:
Cho thori tác dụng trực tiếp với clo:
:\mathsf{Th + 2Cl_2 \ \xrightarrow{450-500^oC}\ ThCl_4}
Cho thori tác dụng với nước cường toan:
:\mathsf{3Th + 4HNO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 3ThCl_4 + 4NO\uparrow + 8H_2O}
Hoặc cho thori, thori(IV) oxit hoặc thori(IV) hydroxide tác dụng với axit clohydric:
:\mathsf{Th + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2\uparrow}
:\mathsf{ThO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2O}
:\mathsf{Th(OH)_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 4H_2O}

Hợp chất khác
ThCl4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
ThCl4·6NH3;
ThCl4·7NH3;
ThCl4·8NH3;
ThCl4·18NH3.
Chúng đều có màu trắng (dạng 18NH3 có màu trắng giống tuyết).

ThCl4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như ThCl4·8CO(NH2)2 là tinh thể không màu.

Tham khảo
Nguyễn Văn Ba (trung tướng)

| phó chức vụ =
| phó viên chức =
| chức vụ 2 =
| bắt đầu 2 =
| kết thúc 2 =
| tiền nhiệm 2 =
| kế nhiệm 2 =
| địa hạt 2 =
| phó chức vụ 2 =
| phó viên chức 2 =
| chức vụ 3 =
| bắt đầu 3 =
| kết thúc 3 =
| tiền nhiệm 3 =
| kế nhiệm 3 =
| địa hạt 3 =
| phó chức vụ 3 =
| phó viên chức 3 =
| chức vụ 4 =
| bắt đầu 4 =
| kết thúc 4 =
| tiền nhiệm 4 =
| kế nhiệm 4 =
| địa hạt 4 =
| phó chức vụ 4 =
| phó viên chức 4 =
| chức vụ 5 =
| bắt đầu 5 =
| kết thúc 5 =
| tiền nhiệm 5 =
| kế nhiệm 5 =
| địa hạt 5 =
| phó chức vụ 5 =
| phó viên chức 5 =
| chức vụ 6 =
| bắt đầu 6 =
| kết thúc 6 =
| tiền nhiệm 6 =
| kế nhiệm 6 =
| địa hạt 6 =
| phó chức vụ 6 =
| phó viên chức 6 =
| chức vụ 7 =
| bắt đầu 7 =
| kết thúc 7 =
| tiền nhiệm 7 =
| kế nhiệm 7 =
| địa hạt 7 =
| phó chức vụ 7 =
| phó viên chức 7 =
| chức vụ 8 =
| bắt đầu 8 =
| kết thúc 8 =
| tiền nhiệm 8 =
| kế nhiệm 8 =
| địa hạt 8 =
| phó chức vụ 8 =
| phó viên chức 8 =
| đa số =
| đảng = Đảng Cộng sản Việt Nam
| đảng khác =
| danh hiệu =
| nghề nghiệp =
| học vấn =
| học trường =
| dân tộc =
| tôn giáo =
| họ hàng =
| cha =
| mẹ =
| vợ =
| chồng =
| kết hợp dân sự =
| con =
| website =
| chữ ký =
| phục vụ = Công an nhân dân Việt Nam
| thuộc =
| năm tại ngũ =
| cấp bậc = Trung tướng
| đơn vị =
| chỉ huy =
| tham chiến =
| chú thích =
}}
Nguyễn Văn Ba là một Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam. Ông từng giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát, Bộ Công an (Việt Nam).

Sự nghiệp
Năm 2012, ông mang quân hàm Thiếu tướng, giữ chức vụ Phó tổng cục trưởng C45, Bộ Công an.

Năm 2014, ông mang quân hàm Trung tướng, giữ chức vụ Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát phòng, chống tội phạm.
Kỉ luật Đảng Cộng sản Việt Nam
Tại kì họp 30 từ ngày 17 đến ngày 19 tháng 10 năm 2018, Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam đã đề nghị kỉ luật ông Nguyễn Văn Ba, nguyên Ủy viên Ban Thường vụ Đảng ủy, Phó Tổng cục trưởng Tổng cục Cảnh sát vì để xảy ra vi phạm trong Đảng ủy Tổng cục Cảnh sát, chịu trách nhiệm người đứng đầu và trách nhiệm cá nhân trong việc thực hiện nhiệm vụ liên quan đến đường dây đánh bạc ngàn tỉ do Tổng cục trưởng Phan Văn Vĩnh bảo kê.

Tại kì họp thứ 32 vào tháng 12 năm 2018, Ủy ban Kiểm tra Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam quyết định thi hành kỷ luật bằng hình thức cảnh cáo đối với Trung tướng Nguyễn Văn Ba.

Phong tặng
Thiếu tướng Công an nhân dân Việt Nam
Trung tướng Công an nhân dân Việt Nam

Tham khảo
Mô đun:Country extract/IS

return {
["Höfuðborgarsvæði utan Reykjavíkur"] = "IS-1",
["Capital Region"] = "IS-1",
["Capital Region (Iceland)"] = "IS-1",
["Suðurnes"] = "IS-2",
["Southern Peninsula"] = "IS-2",
["Southern Peninsula (Iceland)"] = "IS-2",
["Vesturland"] = "IS-3",
["Western Region"] = "IS-3",
["Western Region (Iceland)"] = "IS-3",
["Vestfirðir"] = "IS-4",
["Westfjords"] = "IS-4",
["Norðurland vestra"] = "IS-5",
["Northwestern Region"] = "IS-5",
["Northwestern Region (Iceland)"] = "IS-5",
["Norðurland eystra"] = "IS-6",
["Northeastern Region"] = "IS-6",
["Northeastern Region (Iceland)"] = "IS-6",
["Austurland"] = "IS-7",
["Eastern Region"] = "IS-7",
["Eastern Region (Iceland)"] = "IS-7",
["Suðurland"] = "IS-8",
["Southern Region"] = "IS-8",
["Southern Region (Iceland)"] = "IS-8",
}
Mô đun:Country extract/JM

return {
["Kingston"] = "JM-01",
["Kingston Parish"] = "JM-01",
["Saint Andrew"] = "JM-02",
["Saint Andrew Parish, Jamaica"] = "JM-02",
["Saint Thomas"] = "JM-03",
["Saint Thomas Parish, Jamaica"] = "JM-03",
["Portland"] = "JM-04",
["Portland Parish"] = "JM-04",
["Saint Mary"] = "JM-05",
["Saint Mary Parish, Jamaica"] = "JM-05",
["Saint Ann"] = "JM-06",
["Saint Ann Parish"] = "JM-06",
["Trelawny"] = "JM-07",
["Trelawny Parish"] = "JM-07",
["Saint James"] = "JM-08",
["Saint James Parish, Jamaica"] = "JM-08",
["Hanover"] = "JM-09",
["Hanover Parish"] = "JM-09",
["Westmoreland"] = "JM-10",
["Westmoreland Parish"] = "JM-10",
["Saint Elizabeth"] = "JM-11",
["Saint Elizabeth Parish"] = "JM-11",
["Manchester"] = "JM-12",
["Manchester Parish"] = "JM-12",
["Clarendon"] = "JM-13",
["Clarendon Parish, Jamaica"] = "JM-13",
["Saint Catherine"] = "JM-14",
["Saint Catherine Parish"] = "JM-14",
}
Mô đun:Country extract/JO

return {
["‘Ajlūn"] = "JO-AJ",
["Ajloun Governorate"] = "JO-AJ",
["Al ‘A̅şimah"] = "JO-AM",
["Amman Governorate"] = "JO-AM",
["Al ‘Aqabah"] = "JO-AQ",
["Aqaba Governorate"] = "JO-AQ",
["Aţ Ţafīlah"] = "JO-AT",
["Tafilah Governorate"] = "JO-AT",
["Az Zarqā’"] = "JO-AZ",
["Zarqa Governorate"] = "JO-AZ",
["Al Balqā’"] = "JO-BA",
["Balqa Governorate"] = "JO-BA",
["Irbid"] = "JO-IR",
["Irbid Governorate"] = "JO-IR",
["Jarash"] = "JO-JA",
["Jerash Governorate"] = "JO-JA",
["Al Karak"] = "JO-KA",
["Karak Governorate"] = "JO-KA",
["Al Mafraq"] = "JO-MA",
["Mafraq Governorate"] = "JO-MA",
["Mādabā"] = "JO-MD",
["Madaba Governorate"] = "JO-MD",
["Ma‘ān"] = "JO-MN",
["Ma'an Governorate"] = "JO-MN",
}
Mô đun:Country extract/JP

return {
["Hokkaidô"] = "JP-01",
["Hokkaido"] = "JP-01",
["Aomori"] = "JP-02",
["Aomori Prefecture"] = "JP-02",
["Iwate"] = "JP-03",
["Iwate Prefecture"] = "JP-03",
["Miyagi"] = "JP-04",
["Miyagi Prefecture"] = "JP-04",
["Akita"] = "JP-05",
["Akita Prefecture"] = "JP-05",
["Yamagata"] = "JP-06",
["Yamagata Prefecture"] = "JP-06",
["Hukusima"] = "JP-07",
["Fukushima"] = "JP-07",
["Fukushima Prefecture"] = "JP-07",
["Ibaraki"] = "JP-08",
["Ibaraki Prefecture"] = "JP-08",
["Totigi"] = "JP-09",
["Tochigi"] = "JP-09",
["Tochigi Prefecture"] = "JP-09",
["Gunma"] = "JP-10",
["Gunma Prefecture"] = "JP-10",
["Saitama"] = "JP-11",
["Saitama Prefecture"] = "JP-11",
["Tiba"] = "JP-12",
["Chiba"] = "JP-12",
["Chiba Prefecture"] = "JP-12",
["Tôkyô"] = "JP-13",
["Tokyo"] = "JP-13",
["Kanagawa"] = "JP-14",
["Kanagawa Prefecture"] = "JP-14",
["Niigata"] = "JP-15",
["Niigata Prefecture"] = "JP-15",
["Toyama"] = "JP-16",
["Toyama Prefecture"] = "JP-16",
["Isikawa"] = "JP-17",
["Ishikawa"] = "JP-17",
["Ishikawa Prefecture"] = "JP-17",
["Hukui"] = "JP-18",
["Fukui"] = "JP-18",
["Fukui Prefecture"] = "JP-18",
["Yamanasi"] = "JP-19",
["Yamanashi"] = "JP-19",
["Yamanashi Prefecture"] = "JP-19",
["Nagano"] = "JP-20",
["Nagano Prefecture"] = "JP-20",
["Gihu"] = "JP-21",
["Gifu"] = "JP-21",
["Gifu Prefecture"] = "JP-21",
["Sizuoka"] = "JP-22",
["Shizuoka"] = "JP-22",
["Shizuoka Prefecture"] = "JP-22",
["Aiti"] = "JP-23",
["Aichi"] = "JP-23",
["Aichi Prefecture"] = "JP-23",
["Mie"] = "JP-24",
["Mie Prefecture"] = "JP-24",
["Siga"] = "JP-25",
["Shiga"] = "JP-25",
["Shiga Prefecture"] = "JP-25",
["Kyôto"] = "JP-26",
["Kyoto"] = "JP-26",
["Kyoto Prefecture"] = "JP-26",
["Ôsaka"] = "JP-27",
["Osaka"] = "JP-27",
["Osaka Prefecture"] = "JP-27",
["Hyôgo"] = "JP-28",
["Hyogo"] = "JP-28",
["Hyōgo Prefecture"] = "JP-28",
["Nara"] = "JP-29",
["Nara Prefecture"] = "JP-29",
["Wakayama"] = "JP-30",
["Wakayama Prefecture"] = "JP-30",
["Tottori"] = "JP-31",
["Tottori Prefecture"] = "JP-31",
["Simane"] = "JP-32",
["Shimane"] = "JP-32",
["Shimane Prefecture"] = "JP-32",
["Okayama"] = "JP-33",
["Okayama Prefecture"] = "JP-33",
["Hirosima"] = "JP-34",
["Hiroshima"] = "JP-34",
["Hiroshima Prefecture"] = "JP-34",
["Yamaguti"] = "JP-35",
["Yamaguchi"] = "JP-35",
["Yamaguchi Prefecture"] = "JP-35",
["Tokusima"] = "JP-36",
["Tokushima"] = "JP-36",
["Tokushima Prefecture"] = "JP-36",
["Kagawa"] = "JP-37",
["Kagawa Prefecture"] = "JP-37",
["Ehime"] = "JP-38",
["Ehime Prefecture"] = "JP-38",
["Kôti"] = "JP-39",
["Kochi"] = "JP-39",
["Kōchi Prefecture"] = "JP-39",
["Hukuoka"] = "JP-40",
["Fukuoka"] = "JP-40",
["Fukuoka Prefecture"] = "JP-40",
["Saga"] = "JP-41",
["Saga Prefecture"] = "JP-41",
["Nagasaki"] = "JP-42",
["Nagasaki Prefecture"] = "JP-42",
["Kumamoto"] = "JP-43",
["Kumamoto Prefecture"] = "JP-43",
["Ôita"] = "JP-44",
["Oita"] = "JP-44",
["Ōita Prefecture"] = "JP-44",
["Miyazaki"] = "JP-45",
["Miyazaki Prefecture"] = "JP-45",
["Kagosima"] = "JP-46",
["Kagoshima"] = "JP-46",
["Kagoshima Prefecture"] = "JP-46",
["Okinawa"] = "JP-47",
["Okinawa Prefecture"] = "JP-47",
}