Lưu huỳnh hexafluoride

| ImageNameL1 = Cấu trúc 2D và thông số liên kết của lưu huỳnh hexafluoride
| ImageFileR1 = Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref =
| ImageNameR1 = Cấu trúc 3D đặc của lưu huỳnh hexafluoride
| ImageFile2 = Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png
| ImageFile2_Ref =
| ImageSize2 = 121px
| ImageName2 = Cấu trúc 3D rỗng của lưu huỳnh hexafluoride
| IUPACName = Sulfur hexafluoride
| SystematicName = Hexafluoro-λ6-sulfane
| OtherNames = ElagasEsaflonSulfur(VI) fluorideSunfuric fluorideLưu huỳnh(VI) fluorideSulfur hexafluoride
| Section1 =
| PubChem = 17358
| ChemSpiderID = 16425
| ChemSpiderID_Ref =
| UNII = WS7LR3I1D6
| UNII_Ref =
| EINECS = 219-854-2
| UNNumber = 1080
| KEGG = D05962
| KEGG_Ref =
| MeSHName = Sulfur+hexafluoride
| ChEBI_Ref =
| ChEBI = 30496
| RTECS = WS4900000
| Gmelin = 2752
| SMILES = FS(F)(F)(F)(F)F
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
| StdInChIKey = SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = }}
|Section2=,
| VaporPressure = 2,9 MPa (21,1 ℃)
| Solubility = 0,003%
| ThermalConductivity =
11,42 mW/(m·K) ở 0 ℃}}}}
| Section3 =
| Section5 =
| HeatCapacity = 0,097 kJ/(mol·K) (hằng số áp suất)
| Entropy = 292 J·mol-1·K-1
| PEL = TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)

SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua phản ứng của S8 và F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh fluoride khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để phân hủy S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó làm sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF6.

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (100 ℃), như sau:
:2CoF3 + SF4 (xúc tác Br2)→ SF6 + 2CoF2
Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đặc điểm chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các hexafluoride nhóm 16 của nó nặng hơn, SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric. Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó, nhưng lại phản ứng tỏa nhiệt với lithi.

Ứng dụng
Cho đến năm 2000, ngành công nghiệp điện lực ước tính sử dụng khoảng 80% trên tổng lượng lưu huỳnh hexafluoride được sản xuất, hầu hết là ở vai trò một khí điện môi. Một số ứng dụng khác tính đến 2015 bao gồm: dùng làm chất để khắc silic trong sản xuất chất bán dẫn, và dùng làm khí trơ cho việc đúc kim loại magnesi.

Môi trường điện môi
SF6 được sử dụng trong ngành điện với vai trò là một môi trường điện môi dạng khí dùng cho các bộ ngắt mạch lưu huỳnh hexafluoride cao áp, thiết bị chuyển mạch, những thiết bị điện khác, và thường sẽ thay thế những bộ ngắt mạch dùng dầu chứa các hợp chất PCB (polychlorinated biphenyls) có hại.

Khí SF6, dưới tác dụng của áp suất, được sử dụng làm chất cách điện trong thiết bị chuyển mạch GIS (gas insulated switchgear) vì nó có độ bền điện môi cao hơn rất nhiều so với không khí, hay là nitơ khô. Độ bền điện môi cao - chính là kết quả của độ âm điện và khối lượng riêng lớn của lưu huỳnh hexafluoride. Nhờ tính chất này, việc giảm thiểu kích cỡ các thiết bị điện đã trở nên khả thi. Từ đó làm cho GIS phù hợp với nhiều mục đích nhất định, chẳng hạn như bố trí trong nhà, trái với những thiết bị điện được cách nhiệt bởi không khí (air-insulated electrical gear) mà chúng chiếm diện tích nhiều hơn một cách đáng kể.

GIS còn có khả năng chống chịu tốt hơn trước những tác động xấu của ô nhiễm và khí hậu, cũng như đáng tin cậy hơn trong việc hoạt động dài hạn do môi trường hoạt động có sự điều chỉnh của nó. Sự tiếp xúc với hồ quang điện sẽ dẫn đến việc lưu huỳnh hexafluoride bị phân hủy, tuy nhiên hầu hết sản phẩm phân hủy sẽ tái tạo lại phân tử một cách nhanh chóng - quá trình này gọi là “tự phục hồi” (self-healing). Hồ quang điện hay vầng quang điện có thể tạo ra disulfur decafluoride, một loại khí rất độc, độc tính có thể sánh ngang với phosgene. Disulfur decafluoride từng được xem như là một vũ khí hóa học tiềm năng trong Đệ nhị Thế chiến, bởi vì nó không gây ra các triệu chứng như chảy nước mắt hay kích ứng da, do vậy khi chẳng may tiếp xúc với disulfur decafluoride thì cũng chỉ có rất ít dấu hiệu để cảnh báo.

Lưu huỳnh hexafluoride cũng hay gặp dưới dạng một chất điện môi cao áp trong nguồn cung điện áp cao của các máy gia tốc hạt, điển hình như máy phát Van de Graaff, máy gia tốc pelletron và kính hiển vi điện tử truyền qua điện cao thế.

Các lựa chọn thay thế cho lưu huỳnh hexafluoride (ở vai trò là một khí điện môi) bao gồm hàng loạt các fluoroketon.

Xem thêm
Selen hexafluoride
Telu hexafluoride
Process for Measuring the Degradation of Sulfur Hexafluoride in High-voltage Systems

Tham khảo

Đọc thêm

SF6 Reduction Partnership for Electric Power Systems

Liên kết ngoài
Thông tin về florua và các hợp chất— National Pollutant Inventory
Khí GWP cao và biến đổi khí hậu từ website Cục Bảo vệ Môi sinh Hoa Kỳ
International Conference on SF6 and the Environment (related archive)
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards