undertheseanlp/UVW-2026 huggingface dataset:
Buenaventura Malayo Famadico

Buenaventura Malayo Famadico (Sinh 1956) là một Giám mục người Philippines của Giáo hội Công giáo Rôma. Ông hiện đảm trách vị trí Giám mục chính tòa Giáo phận San Pablo. Trước đó, ông còn đảm trách nhiều cương vị khác như Giám mục phụ tá Tổng giáo phận Lipa và Giám mục chính tòa Giáo phận Gumaca.

Tiểu sử
Tổng giám mục Buenaventura Malayo Famadico sinh ngày 13 tháng 7 năm 1956, tại Banton, Romblon, thuộc Philippines. Sau quá trình tu học dài hạn tại các cơ sở chủng viện theo quy định của Giáo luật, ngày 25 tháng 10 năm 1983, Phó tế Famadico, 27 tuổi, tiến đến việc được truyền chức linh mục. Tân linh mục cũng là thành viên linh mục đoàn Hạt Đại diện Tông Tòa Calapan.

Sau gần 20 năm thực hiện các nghi thức mục vụ tôn giáo trên cương vị là một linh mục, ngày 6 tháng 4 năm 2002, tin tức từ Tòa Thánh xác nhận thông tin Giáo hoàng đã xác nhận việc tuyển lựa linh mục Buenaventura Malayo Famadico, 46 tuổi, gia nhập Giám mục đoàn Công giáo hoàn vũ, với vị trí được trao phó là Giám mục Phụ tá Tổng giáo phận Lipa và danh hiệu Giám mục Hiệu tòa Urusi. Lễ tấn phong cho vị giám mục tân cử được tổ chức sau đó vào ngày 19 tháng 6 cùng năm, với phần nghi thức chính yếu được cử hành cách trọng thể bởi 3 giáo sĩ cấp cao. Chủ phong cho tân giám mục là Tổng giám mục Antonio Franco, Sứ thần Tòa Thánh tại Philippines. Hai vị còn lại, với vai trò phụ phong, gồm có Tổng giám mục Gaudencio Borbon Rosales, Tổng giám mục Tổng giáo phận Lipa và Giám mục Warlito Itucas Cajandig, Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Calapan. Tân giám mục chọn cho mình châm ngôn:Maghari ka sa Amin.

Chỉ hơn 1 năm sau ngày được bổ nhiệm làm Giám mục Phụ tá Lipa, Tòa Thánh bất ngờ loan báo đã quyết định thuyên Giám mục Famadico đến nhiệm sở mới, cụ thể là Giáo phận Gumaca với vị trí là Giám mục chính tòa. Quyết định nêu trên của Tòa Thánh được công bố cách rộng rãi vào ngày 11 tháng 6 năm 2003. Tân giám mục Gumaca đã đến nhận sứ vụ của mình cách chính thức vào ngày 14 tháng 7 cùng năm.

Công việc của Giám mục Famadico, khi ngày 25 tháng 1 năm 2013, một lần nữa, nhiệm sở giám mục này lại thay đổi, với quyết định từ Tòa Thánh, chọn Giám mục này là Giám mục chính tòa Giáo phận San Pablo.

Tham khảo
Đập nước Mooserboden

]]

Đập nước Mooserboden nằm phía trên xã Kaprun thuộc vùng Hohe Tauern, bang Salzburg ở Áo.

Hồ nhân tạo chứa nước hàng năm với diện tích 1,6&nbsp;km² và chứa nước được tối đa là 84,9 triệu m³. Nước được thu thập từ một khu vực lưu vực 99,3&nbsp;km ², phần lớn trong số đó là nước tan chảy của sông băng Pasterzen trong dãy núi Grossglockner.

Nước tan chảy này được thu gom tại hồ chứa Margaritze ở Kärnten và đi qua đường hầm trung chuyển Möll dài 11,5&nbsp;km dẫn vào hồ chứa Mooserboden.

Ở phần trên của nhà máy điện Kaprun, nước được sử dụng để sản xuất điện. Mức chứa nước tối đa nằm ở độ cao 2036 m trên mực nước biển, mực xả nước thấp tối đa trong điều kiện bình thường là 1960 m.

Hồ chứa nước được tạo ra từ việc xây dựng hai đập Moosersperre và Drossensperre từ năm 1947 đến năm 1955. Giữa hai đập này là khối đá Höhenburg (2108 m)

Chú thích
Carlito Joaquin Cenzon

Carlito Joaquin Cenzon C.I.C.M. (sinh 1939) là một Giám mục người Philippines của Giáo hội Công giáo Rôma. Ông nguyên là Giám mục chính tòa Tiên khởi Giáo phận Baguio trước khi hồi hưu. Trước đó, ông còn đảm nhiệm nhiều vai trò khác như Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Baguio và Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Tabuk.

Tiểu sử
Giám mục Carlito Joaquin Cenzon sinh ngày 25 tháng 1 năm 1939, tại Baguio, thuộc Philippines. Sau quá trình tu học dài hạn tại các cơ sở chủng viện theo quy định của Giáo luật, ngày 9 tháng 7 năm 1965, Phó tế Cenzon, 26 tuổi, tiến đến việc được truyền chức linh mục. Tân linh mục cũng là một linh mục Dòng Trái Tim Vô Nhiễm Mẹ Maria [viết tắt có kí hiệu C.I.C.M.].

Sau 27 năm thi hành các trách vụ của một linh mục, ngày 6 tháng 7 năm 1992, tin tức từ Tòa Thánh loan báo việc tuyển chọn Giáo hoàng đã xác nhận việc tuyển chọn linh mục Carlito Joaquin Cenzon, 53 tuổi, gia nhập Giám mục đoàn Công giáo Hoàn vũ, với vị trí được bổ nhiệm là Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Tabuk, đi kèm anh hiệu Giám mục Hiệu tòa Scebatiana. Lễ tấn phong cho vị giám mục tân cử được tổ chức sau đó vào ngày 25 tháng 11 cùng năm, với phần nghi thức truyền chức chính yếu được cử hành cách trọng thể bởi 3 giáo sĩ cấp cao. Chủ phong cho vị tân chức là Tổng giám mục Gian Vincenzo Moreni, Sứ thần Tòa Thánh tại Philippines. Hai vị còn lại, với vai trò phụ phong, gồm có Tổng giám mục Diosdado Aenlle Talamayan, Tổng giám mục Tổng giáo phận Tuguegarao và Giám mục Ernesto Antolin Salgado, Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Mountain Provinces (Montagnosa). Tân giám mục chọn cho mình châm ngôn:Gaudium et spes gratia.

Mười năm ở Tabuk của Giám mục Cenzon đột ngột chấm dứt, khi Tòa Thánh cho loan đi tin tức, đã quyết định thuyên chuyển nhiệm sở đối với Giám mục này, cụ thể chuyển ông làm Đại diện Tông Tòa Hạt Đại diện Tông Tòa Baguio. QUyết định trên được các phương tiện truyền thông Tòa Thánh công bố ngày 25 tháng 1 năm 2002.

Về Baguio chưa được hai năm, ngày 10 tháng 4 năm 2004, Tòa Thánh thông báo đã chấp thuận và thiết lập Giáo phận Baguio, trên cơ sở nâng cấp Hạt Đại diện Tông Tòa Baguio, đồng thời, Tòa Thánh tái bổ nhiệm Giám mục Carlito Joaquin Cenzon làm người coi sóc và lãnh đạo Giáo phận Tân lập, với vị trí và chức danh mới là Giám mục chính tòa.

Sau 12 năm với danh xưng Giám mục chính tòa Baguio, Giám mục Cenzon từ nhiệm vì lí do tuổi tác theo Giáo luật, và được Tòa Thánh chấp thuận vào ngày 1 tháng 10 năm 2016.

Tham khảo
Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng

Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng là một trong các tòa án nhân dân cấp cao tại Việt Nam. Tòa án này có thẩm quyền xét xử phúc thẩm, giám đốc thẩm, tái thẩm đối với 12 tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương của Việt Nam gồm Đà Nẵng, Quảng Bình, Quảng Trị, Thừa Thiên – Huế, Quảng Nam, Quảng Ngãi, Bình Định, Phú Yên, Khánh Hòa, Gia Lai, Kon Tum và Đắk Lắk.

Lịch sử
Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng thành lập trên cơ sở Tòa phúc thẩm Tòa án nhân dân tối cao tại Đà Nẵng.

Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng được thành lập theo Nghị quyết số 957/NQ-UBTVQH13 ngày 28 tháng 5 năm 2015 của Ủy ban thường vụ Quốc hội, đi vào hoạt động từ ngày 1 tháng 6 năm 2015. Trụ sở hiện nay tại số 372 Núi Thành, phường Hòa Cường Bắc, quận Hải Châu, thành phố Đà Nẵng.

Nhân sự hiện nay
Lãnh đạo
Chánh án: Tiến sĩ Nguyễn Văn Bường, sinh năm 1966, quê quán tại Tam Thanh, Tam Kỳ, Quảng Nam
Phó Chánh án (2 người):
Tiến sĩ Lại Văn Trình, sinh năm 1967, quê quán tại tỉnh Nam Định
Thạc sĩ Phạm Tấn Hoàng, sinh năm 1966, quê quán tại tỉnh Ninh Thuận, nguyên Chánh án Toà án nhân dân tỉnh Phú Yên.

Ủy ban thẩm phán
Ủy ban Thẩm phán gồm 12 thành viên sau:
Nguyễn Văn Bường, Chánh án
Lại Văn Trình, Phó Chánh án
Phạm Tấn Hoàng, Phó Chánh án
Vũ Thanh Liêm, sinh năm 1965, quê quán tại tỉnh Quảng Nam, Chánh tòa Tòa Dân sự Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Phạm Việt Cường, sinh năm 1974, quê quán tại tỉnh Thái Bình, Chánh tòa Toà Hình sự Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Nguyễn Văn Tiến, sinh năm 1963, quê quán tại tỉnh Nghệ An, hiện là Chánh tòa Tòa Hành chính Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Lê Tự, sinh năm 1964, quê quán tại tỉnh Quảng Nam, Chánh tòa Tòa Kinh tế Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Nguyễn Văn Tào, sinh năm 1966, quê quán tại tỉnh Phú Yên, Chánh tòa Tòa Lao động Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Đặng Kim Nhân, sinh năm 1969, quê quán tại tỉnh Nam Định, Phó Chánh tòa Tòa Dân sự Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Trương Minh Tuấn, sinh năm 1963, quê quán tại tỉnh Quảng Nam, Phó Chánh tòa Tòa hành chính Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Nguyễn Cường, sinh năm 1967, quê quán tại tỉnh Quảng Trị, Phó Chánh tòa Tòa Kinh tế Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng
Lê Phước Thanh, sinh năm 1963, quê quán tại tỉnh Quảng Nam, thẩm phán cao cấp Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng

Lãnh đạo qua các thời kì
Đặng Văn Thành, Chánh tòa Tòa Lao động, Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng (đến 19 tháng 9 năm 2017)
Tô Chánh Trung, Chánh tòa Tòa Hành chính, Tòa án nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng (đến 19 tháng 9 năm 2017)
Nguyễn Văn Tiến, sinh năm 1966, quê quán tại tỉnh Hưng Yên, nguyên Phó Chánh án đến 15/3/2017, nguyên Phó Chánh tòa dân sự TAND Tối cao nguyên Phó Chánh tòa TAND Tối cao tại Đà Nẵng

Xem thêm
Tòa án nhân dân cấp cao (Việt Nam)
Tòa án nhân dân tối cao (Việt Nam)
Tòa án nhân dân cấp cao tại Hà Nội
Tòa án nhân dân cấp cao tại Thành phố Hồ Chí Minh
Viện kiểm sát nhân dân cấp cao tại Đà Nẵng

Tham khảo

Liên kết ngoài
Tòa án nhân dân cấp cao tại Hà Nội

Tòa án nhân dân cấp cao tại Hà Nội là một trong các tòa án nhân dân cấp cao tại Việt Nam. Tòa án này có thẩm quyền theo lãnh thổ đối với 28 tỉnh, thành phố gồm Hà Nội, Hải Phòng, Hòa Bình, Phú Thọ, Tuyên Quang, Hà Giang, Thái Nguyên, Cao Bằng, Bắc Kạn, Lào Cai, Yên Bái, Lạng Sơn, Sơn La, Lai Châu, Điện Biên, Vĩnh Phúc, Hưng Yên, Hải Dương, Bắc Ninh, Bắc Giang, Hà Nam, Quảng Ninh, Thái Bình, Nam Định, Ninh Bình, Thanh Hóa, Nghệ An và Hà Tĩnh.

Khi thành lập, tòa án này có thẩm quyền theo lãnh thổ đối với 28 tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương của Việt Nam từ Hà Tĩnh trở ra bắc gồm Hà Nội, Hải Phòng, Hòa Bình, Phú Thọ, Tuyên Quang, Hà Giang, Thái Nguyên, Cao Bằng, Bắc Kạn, Lào Cai, Yên Bái, Lạng Sơn, Sơn La, Lai Châu, Điện Biên, Vĩnh Phúc, Hưng Yên, Hải Dương, Bắc Ninh, Bắc Giang, Hà Nam, Quảng Ninh, Thái Bình, Nam Định, Ninh Bình, Thanh Hóa, Nghệ An và Hà Tĩnh. Tổng số biên chế là 192 người.

Tòa án nhân dân cấp cao chính thức hoạt động từ ngày 1 tháng 6 năm 2015.

Trụ sở
Trụ sở tòa án đặt tại số ngõ 1 Phạm Văn Bạch, phường Yên Hòa, Quận Cầu Giấy, thành phố Hà Nội.

Nhân sự hiện nay
Chánh án: Nguyễn Xuân Tĩnh (nguyên Vụ trưởng Vụ Giám đốc, kiểm tra về hình sự, hành chính - TAND Tối cao)
Các Phó Chánh án:
Chu Thành Quang (nguyên Chánh án TAND tỉnh Hà Giang)
Trần Văn Tuân (nguyên Trưởng Ban Thư ký TAND Tối cao)
Nguyễn Thế Lệ (nguyên Chánh án TAND tỉnh Lạng Sơn)
Hồ Đình Trung (nguyên Chánh án TAND tỉnh Nghệ An)
Nguyễn Hồng Nam (nguyên Chánh án TAND tỉnh Sơn La)
Ủy ban Thẩm phán gồm 13 người:
Nguyễn Xuân Tĩnh
Chu Thành Quang
Trần Văn Tuân
Nguyễn Thế Lệ
Hồ Đình Trung
Nguyễn Hồng Nam
Ngô Tự Học - Chánh Tòa Hình sự
Vũ Minh Tuấn - Chánh Tòa Dân sự
Nguyễn Văn Sơn - Chánh Tòa Kinh tế
Nguyễn Thị Thanh Xuân - Chánh Tòa Gia đình & Người chưa thành niên
Thái Duy Nhiệm - Chánh Tòa Lao động
Nguyễn Văn Cường - Chánh Tòa Hành chính
Nguyễn Hải Thanh - Phó Chánh Tòa Dân sự

Lãnh đạo qua các thời kì

Chánh án
Phó Chánh án
Nguyễn Thị Thanh Thủy (Nguyên Tổng biên tập Tạp chí Tòa án nhân dân)
Nguyễn Văn Tiến
Ngô Tiến Hùng (Chánh tòa Lao động TAND tối cao), Phó Chánh án Tòa án nhân dân cấp cao tại Hà Nội nhiệm kỳ 12 tháng 8 năm 2015 – 1 tháng 4 năm 2019

Xem thêm

Tòa án nhân dân cấp cao (Việt Nam)
Tòa án nhân dân tối cao (Việt Nam)

Tham khảo

Liên kết ngoài
Slack (phần mềm)

| ver layout = stacked
| discontinued =
| programming language = Electron (C++, JavaScript, ECMAScript, etc.)
| operating system = Windows, macOS, Linux, iOS, Android, Windows Phone, Commodore 64
| platform =
| size =
| genre = Hệ thống quản lí làm việc nhóm (Groupware)
| website =
| license = Phần mềm sở hữu độc quyền
}}

Slack là một công cụ và dịch vụ trực tuyến quản lí làm, việc nhóm dựa trên đám mây do Stewart Butterfield thành lập. Slack bắt đầu như là một công cụ nội bộ được sử dụng bởi công ty của họ, Tiny Speck, trong sự phát triển của Glitch, một trò chơi trực tuyến bây giờ không còn tồn tại. Tên gọi này được viết tắt "Searchable Log of All Conversation and Knowledge".

Lịch sử
Slack được ra mắt vào tháng 8 năm 2013. Vào tháng 1 năm 2015, Slack đã công bố việc mua lại Screenhero

Vào tháng 3 năm 2015, Slack thông báo rằng nó đã bị xâm nhập trong suốt bốn ngày vào tháng 2 năm 2015 và một số dữ liệu bị lấy mất. Các dữ liệu đó bao gồm địa chỉ email, tên người dùng, bảng băm mật khẩu (mật khẩu được mã hóa bằng một chuỗi ký tự dài), và trong một số trường hợp, số điện thoại và ID Skype mà người dùng đã liên kết với tài khoản của họ. Để phản ứng, slack thêm xác thực hai yếu tố vào dịch vụ của họ.

Chú thích
Liên hoan phim Việt Nam lần thứ 20

| language = Tiếng Việt
| date = 24-28 tháng 11 năm 2017
| preceded_by = 19
| current = 20
| followed_by = 21
| website =
}}
Liên hoan phim Việt Nam lần thứ 20 là một sự kiện do Bộ Văn hóa, Thể thao và Du lịch Việt Nam phối hợp với Ủy ban nhân dân thành phố Đà Nẵng tổ chức từ ngày 24 tháng 11 đến ngày 28 tháng 11 năm 2017, nhằm tôn vinh những tác phẩm điện ảnh mang đậm bản sắc dân tộc, giàu tính nhân văn và dấu ấn sáng tạo. Liên hoan phim còn tổ chức giải thưởng phim ASEAN nhằm chào mừng kỉ niệm 50 năm thành lập khối ASEAN.

Liên hoan phim Việt Nam lần thứ 20 đánh dấu lần đầu tiên trong lịch sử tổ chức không có phim truyện do các hãng phim nhà nước sản xuất tham gia tranh giải. Đêm khai mạc và bế mạc Liên hoan phim tổ chức tại Nhà hát Trưng Vương, Đà Nẵng.

Bối cảnh và công tác tổ chức
Tuần phim chào mừng Liên hoan phim diễn ra tại Hà Nội và Thành phố Hồ Chí Minh từ ngày 8 đến ngày 14 tháng 11 năm 2017.
Giải thưởng
Phim truyện
Xem thêm: Danh sách phim điện ảnh được giải Bông Sen qua các năm

Phim tài liệu

Phim khoa học

Phim hoạt hình

Giải thưởng phim ASEAN

Phim xuất sắc: Chú chim vàng (A Yellow Bird) - đạo diễn K. Rajagopal của Singapore
Đạo diễn xuất sắc: Wicaksono Wisnu Legowo - phim Turah của Indonesia
Nam diễn viên chính xuất sắc: Sivakumar Palakrishnan - phim Chú chim vàng
Nữ diễn viên chính xuất sắc:: Mary Joy Apostol - phim Đạn ghém (Birdshot) của Philippines

Phim truyện Toàn cảnh

Phim được yêu thích do khán giả bình chọn: Yêu đi, đừng sợ! - đạo diễn Stephane Gauger của Việt Nam

Tham khảo

Liên kết ngoài
Liên hoan phim Việt Nam lần thứ 20 trên trang web của Cục Điện Ảnh
Lễ Bế mạc trên Tuổi Trẻ
Ủy ban Thẩm phán Tòa án nhân dân cấp tỉnh (Việt Nam)

Ủy ban Thẩm phán Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương ở Việt Nam gồm có Chánh án, Phó Chánh án và một số Thẩm phán. Số lượng thành viên của Ủy ban Thẩm phán do Chánh án Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam quyết định theo đề nghị của Chánh án Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương. Phiên họp Ủy ban Thẩm phán Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương do Chánh án chủ trì.

Nhiệm vụ và quyền hạn
Ủy ban Thẩm phán Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương có nhiệm vụ, quyền hạn:

a) Thảo luận về việc thực hiện chương trình, kế hoạch công tác của Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương;

b) Thảo luận báo cáo công tác của Chánh án Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương với Tòa án nhân dân tối cao và Hội đồng nhân dân cùng cấp;

c) Tổng kết kinh nghiệm xét xử;

d) Thảo luận về kiến nghị của Chánh án Tòa án nhân dân tỉnh, thành phố trực thuộc trung ương đề nghị Chánh án Tòa án nhân dân cấp cao, Chánh án Tòa án nhân dân tối cao xem xét lại bản án, quyết định đã có hiệu lực pháp luật theo thủ tục giám đốc thẩm, tái thẩm theo yêu cầu của Chánh án.

Tham khảo
Kim phấn thế gia

|num_episodes =40
|runtime =45 phút
|channel=CCTV8
|company =CCTV
|country =
|language = Tiếng Trung QuốcTiếng Quan thoại
}}

Kim phấn thế gia (tiếng Trung: 金粉世家, phiên âm: Jin Fen Shi Jia, tiếng Anh: The Story of a Noble family), là một bộ phim truyền hình tâm lý và tình cảm Trung Quốc của đạo diễn Lưu Quốc Quyền. Phim được phát sóng ở Trung Quốc trên kênh CCTV-8 từ ngày 20 tháng 3 năm 2003.

Nội dung
Gia đình Thủ tướng Quốc vụ Viện Kim Thuyên được liệt vào là một trong những gia đình giàu sang, quyền quý ở Trung Quốc. Nhìn bề ngoài, cái vẻ hào hoa, phong nhã của gia đình ông đã làm cho không ít người dân Trung Quốc nể phục và thèm muốn, tuy nhiên đằng sau cái vẻ hoa lệ, đẹp đẽ ấy là những thối nát với vô vàn những câu chuyện buồn.

Gia đình Thủ tướng có cậu con trai là Kim Yến Tây. Nhờ "bóng" của cha, cậu trở thành một công tử ăn chơi trác táng với nhiều những thói hư tật xấu. Trong một chuyến du ngoạn, tình cờ Yến Tây gặp một cô gái mang tên Lãnh Thanh Thu. Một cô gái xinh xắn, ngoan hiền đã làm rung động trái tim chàng trai trẻ. Tuy nhiên chinh phục một cô gái ngoan hiền, lớn lên trong cảnh bần hàn lại rất ghét thiếu gia đã trở nên khó khăn đối với Yến Tây. Câu chuyện sẽ mãi chỉ như vậy nếu không có đêm ấy, khi tình cờ Thanh Thu nghe được bài ngâm thơ lãng mạn đầy tâm trạng của Yến Tây, Thanh Thu đã xiêu lòng và trở thành con dâu của nhà họ Kim.

Bước chân vào nhà họ Kim là sự mở đầu cho những khó khăn luôn thường trực xảy đến với cô. Sống trong một gia đình anh chị em bất hoà, luôn tìm cách rình rập, hạ bệ nhau đã trở thành cơn ác mộng trong cuộc sống của cô. Mọi tội lỗi mà gia đình họ Kim gây ra cô đều phải gánh chịu. Trong lúc nước sôi lửa bỏng, một tai nạn đã đến với họ Kim nhưng lại là một cơ hội tốt giải thoát cho cuộc đời cô. Trận cướp bóc vốn đã rất quen thuộc và luôn là cơn ác mộng đối với những gia đình giàu có đã một lần nữa lặp lại với gia tộc họ Kim, phá tan nhà cửa để rồi dìm họ Kim không còn nơi đứng dậy. Thanh Thu với đứa con chưa đầy một tuổi đã biến mất, chấm dứt cuộc sống lao khổ của cô trong một gia đình giàu sang quyền quý vốn là ước mơ của rất nhiều người.

Diễn viên

Trần Khôn vai Kim Yến Tây
Đổng Khiết vai Lãnh Thanh Thu
Lưu Diệc Phi vai Bạch Tú Châu
Trương Kim Linh vai Liễu phu nhân
Khấu Chấn Hải vai Kim Thuyên (Kim lão gia)
Trì Soái vai Liễu Xuân Giang
Lý Lạc vai Âu Dương Vu Kiên
Từ Lộ vai Tiểu Liên
Kiều Chấn Vụ vai Hạo Nhiên
Lưu Giai Giai vai Vương Ngọc Phấn
Vương Bá Chiêu vai Bạch Hùng Khởi
Thư Diệu Tuyên vai Tống Thế Khanh
Mã Tiệp vai Kim Vinh
Lý Khắc Thuần vai Âu Dương Tinh
Huỳnh Mai Doanh vai Lãnh phu nhân
Thư Sướng vai con gái út (thứ 8) họ Kim

Tham khảo

Liên kết ngoài
Hán Liệt Tông

Hán Liệt Tông (chữ Hán:漢烈宗) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
Danh sách
Hán Liệt Tông Lưu Thông, quân chủ nhà Hán Triệu thời Ngũ Hồ thập lục quốc
Hán Liệt Tông Lưu Ẩn, truy tôn, người đặt nền móng cho chính quyền Nam Hán thời Ngũ đại thập quốc
Xem thêm
Liệt Tông
Hán Thủy Tổ
Hán Thái Tổ
Hán Cao Tổ
Hán Thế Tổ
Hán Thái Tông
Hán Trung Tông
Lịch sử Bali

]]
Lịch sử Bali bao gồm giai đoạn từ thời đại đồ đá cũ cho đến hiện tại, được đặc trưng bởi những người di trú và các nền văn hóa đến từ nhiều khu vực của Châu Á. Trong thế kỷ thứ 16, lịch sử Bali bắt đầu mang dấu ấn của sự ảnh hưởng phương Tây do sự xuất hiện của người Châu Âu, sau một thời kỳ thuộc địa kéo dài và gian khổ dưới sự cai trị của Hà Lan, trở thành một điển hình cho việc bảo tồn văn hóa truyền thống và là một điểm đến du lịch nổi tiếng.

Thành hệ địa chất
từ thời Phân đại Đệ Tam ở Uluwatu được đẩy lên từ đáy biển do hút chìm.]]
Đảo Bali, cũng giống như hầu hết các đảo trong quần đảo Indonesia, là kết quả của sự hút chìm kiến tạo của mảng Ấn-Úc dưới mảng Á-Âu. Tầng đáy đại dương, cấu tạo bởi các trầm tích biển cổ đại bao gồm sự tích tụ của các rạn san hô, đã được đẩy lên khỏi mực nước biển bởi tác động của sự hút chìm. Các lớp đá vôi từ thời Phân đại Đệ Tam trồi lên từ đáy biển vẫn còn được nhìn thấy ở những vùng như bán đảo Bukit với những vách đá vôi khổng lồ ở Uluwatu, hoặc ở phía tây bắc của hòn đảo tại Prapat Agung.

Sự biến dạng cục bộ của mảng Á-Âu do sự hút chìm gây ra đã tạo ra nứt gãy ở vỏ trái đất, dẫn đến sự xuất hiện hiện tượng phun trào núi lửa. Một chuỗi núi lửa kéo dài ở phía bắc hòn đảo, theo trục Đông-Tây thì phần phía tây là cổ nhất, phần phía đông là mới nhất.

Chú thích

Tham khảo



Hägerdal, H. (2016) Trajectories of the early-modern kingdoms in eastern Indonesia: Comparative perspectives HumaNetten 37, 2016.
Nereid (vệ tinh)

hoặc
|adjectives=Nereidian, Nereidean
|epoch=J2000
|periapsis= (0.00917 AU)
|apoapsis= (0.06454 AU)
|semimajor= ()
|eccentricity=

Đặc điểm vật lý
Nereid là vệ tinh lớn thứ ba của Sao Hải Vương và có bán kinh trung bình vào khoảng . Nó khá lớn so với một vệ tinh dị hình. Vẫn chưa biết rõ hình dạng của vệ tinh Nereid.Convertvalue170from unitkmto unitsmiKể từ năm 1987 một vài quan sát ảnh của vệ tinh Nereid đã phát hiện những biến thiên lớn (~1 kinh độ) về độ sáng của nó, thứ có thể xảy ra qua nhiều năm và tháng, nhưng đôi khi thậm chí là một vài ngày.

Ghi chú
or
}}}}

Tham khảo

}}
25 loài linh trưởng nguy cấp nhất trên thế giới

, chỉ tìm thấy tại Madagascar, đã ở trong danh sách 25 loài linh trưởng nguy cấp nhất trên thế giới kể từ khi danh sách này ra đời vào năm 2000. Chỉ còn lại khoảng từ 100 đến 1.000 cá thể trong tự nhiên.]]
25 loài linh trưởng nguy cấp nhất trên thế giới là một danh sách các loài linh trưởng&nbsp;cực kỳ nguy cấp được lựa chọn và xuất bản bởi&nbsp;International Union for Conservation of Nature Species Survival Commission Primate Specialist Group (IUCN/SSC PSG),&nbsp;International Primatological Society (IPS), và&nbsp;Tổ chức Bảo tồn Quốc tế&nbsp;(CI).&nbsp;Danh sách năm 2012–2014 thêm&nbsp;Bristol Conservation and Science Foundation (BCSF) vào danh sách các nhà xuất bản. IUCN/SSC PSG làm việc cùng với CI để bắt đầu danh sách vào năm 2000, nhưng vào năm 2002, trong Hội nghị hội các nhà linh trưởng học Quốc tế lần thứ 19, các&nbsp;nhà linh trưởng học&nbsp;xem xét và tranh cãi về danh sách này, dẫn tới bản duyệt lại năm 2002–2004 và sự ghi danh của IPS. Kể từ đó việc xuất bản đã là một dự án chung giữa ba tổ chức bảo tồn và được xem xét lại hai năm một lần cùng với Hội nghị IPS diễn ra hai năm một lần.&nbsp;Bắt đầu với báo cáo năm 2004–2006, cái tên được đổi thành "Primates in Peril: The World's 25 Most Endangered Primates" (tạm dịch: linh trưởng gặp nguy: 25 loài linh trưởng nguy cấp nhất trên thế giới).&nbsp;Cùng năm đó, danh sách bắt đầu cung cấp thông tin về từng loài, bao gồm&nbsp;tình trạng bảo tồn&nbsp;và những mối nguy mà chúng gặp phải trong tự nhiên.Thông tin về loài được viết trong một sự hợp tác với các chuyên gia trong lĩnh vực đó, với 60 người đóng góp trong báo cáo năm&nbsp;2006–2008&nbsp;và 85 người đóng góp trong báo cáo năm 2008–2010.&nbsp; Các báo cáo năm 2004–2006 và 2006–2008 được xuất bản trên tạp chí&nbsp;Primate Conservation&nbsp;của&nbsp;IUCN/SSC PSG,&nbsp;trong khi các báo cáo năm 2008–2010 và2010-2012 được xuất bản độc lập bởi cả ba tổ chức đóng góp.

25 loài trong danh sách năm&nbsp;2012–2014 được phân bố trong 16 nước. Các quốc gia có số lượng loài nhiều nhất trong danh sách là&nbsp;Madagascar (sáu loài), Việt Nam&nbsp;(năm loài), và&nbsp;Indonesia (ba loài). Danh sách này được chia thành bốn khu vực riêng biệt: quần đảo Madagascar, lục địa châu Phi, lục địa châu Á bao gồm&nbsp;quần đảo Indonesia, và&nbsp;Neotropics (Trung và Nam Mỹ). Năm loài đã có mặt ở cả bảy danh sách đã xuất bản là: Propithecus candidus, Voọc quần đùi trắng&nbsp;(Trachypithecus delacouri), Voọc Cát Bà&nbsp;(Trachypithecus poliocephalus poliocephalus), Chà vá chân xám&nbsp;(Pygathrix cinerea) và&nbsp;Cà đác&nbsp;(Rhinopithecus avunculus).

Từ khóa

Danh sách hiện tại

Xem thêm
100 loài bị đe dọa nhất trên thế giới
Danh sách các loài linh trưởng theo số lượng

Tham khảo

}}

Liên kết ngoài
Primates in Peril: The 25 Most Endangered Primates&nbsp;tại IUCN
Bùi Hoài Lượng

|birth_place = Tân Giáng, tỉnh Sơn Tây
|death_date =
|death_place =
|party = Đảng Cộng sản Trung Quốc
|alma_mater =
|spouse =
|allegiance =
|branch = Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc
|serviceyears = 1961−2006
|rank = Thượng tướng
|commands =
|unit =
|battles =
|awards =
}}
Bùi Hoài Lượng (; sinh tháng 5 năm 1941) là Thượng tướng Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLA). Ông từng giữ chức vụ Ủy viên Dự khuyết Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XIV, XV và XVI; Hiệu trưởng Đại học Quốc phòng Trung Quốc.

Thân thế và binh nghiệp
Bùi Hoài Lượng sinh tháng 5 năm 1941, người Tân Giáng, tỉnh Sơn Tây. Tháng 7 năm 1961, Bùi Hoài Lượng gia nhập Đảng Cộng sản Trung Quốc đồng thời ông nhập ngũ. Ông từng đảm nhiệm quyền Trung đội trưởng; Tham mưu trưởng phòng Tác huấn Bộ Tư lệnh Tập đoàn quân; Phó tiểu đoàn trưởng; Tiểu đoàn trưởng; Tham mưu trưởng Trung đoàn; Trung đoàn trưởng.
Tham khảo
Hẹp thực quản

| ICD9 =
| ICDO =
| OMIM =
| MedlinePlus = 000207
| eMedicineSubj = article
| eMedicineTopic = 175098
| MeshID = D004940
}}
Hẹp thực quản lành tính, còn gọi là hẹp đường tiêu hóa, là hiện tượng thực quản bị thu hẹp hoặc thắt chặt gây ra khó nuốt.

Dấu hiệu và triệu chứng
Các triệu chứng của hẹp thực quản bao gồm ợ nóng, miệng có vị đắng hoặc chua, nghẹn, ho, hụt hơi, thường xuyên ợ hơi hoặc nấc cục, đau hoặc khó nuốt, nôn ra máu, hoặc sút cân.

Nguyên nhân
Nguyên nhân của hẹp thực quản có thể là do hoặc liên quan đến bệnh trào ngược dạ dày, viêm thực quản, rối loạn chức năng cơ vòng thực quản dưới, rối loạn nhu động thực quản, nuốt phải dung dịch kiềm ăn da, hoặc mắc chứng sa ruột dưới. Tình trạng co hẹp cũng có thể được hình thành sau khi phẫu thuật thực quản và các phương pháp điều trị khác như điều trị bằng laser hoặc điều trị bằng quang động học. Quá trình lành lại tạo ra một vết sẹo khiến mô bị kéo và thắt chặt, dẫn đến khó nuốt.
Chẩn đoán
Chứng hẹp thực quản có thể được chẩn đoán bằng phương pháp chụp X quang thực quản nuốt bari, chụp cắt lớp vi tính, sinh thiết hoặc bằng nội soi.
Điều trị
Nếu hẹp thực quản do viêm thực quản gây ra, bệnh được điều trị bằng cách chữa nhiễm trùng (thường sử dụng kháng sinh). Để mở rộng chỗ thắt, bác sĩ phẫu thuật có thể chèn một ống nong để làm giãn các vùng bị co thắt trong thực quản. Đôi khi, bệnh cũng có thể được điều trị bằng các thuốc khác. Ví dụ, thuốc đối kháng thụ thể H2 (như ranitidine) hoặc thuốc ức chế bơm proton (như omeprazole) có thể điều trị bệnh trào ngược axit tiềm ẩn.

Dịch tể học
Bệnh trào ngược dạ dày thực quản (GERD) ảnh hưởng đến xấp xỉ 40% người trưởng thành. Chứng hẹp thực quản xuất hiện trong khoảng từ 7 đến 23% số bệnh nhân GERD không được điều trị.

Tham khảo

Liên kết ngoài

| ICD9 =
| ICDO =
| OMIM =
| MedlinePlus = 000207
| eMedicineSubj = article
| eMedicineTopic = 175098
| MeshID = D004940
}}
Đường Hiến Tổ

Đường Hiến Tổ (chữ Hán:唐獻祖) có thể là những vị tổ tiên của nhà Đường, chưa từng làm vua nhưng được hậu thế truy tôn sau:
Danh sách
Đường Hiến Tổ Lý Hy (Đường Cao Tông truy tôn)
Đường Hiến Tổ Lý Quốc Xương (Hậu Đường Trang Tông truy tôn)

Xem thêm
Hiến Tổ
Đường Thái Tổ
Đường Liệt Tổ
Sắt disilicide

| PubChem = 6336880
| EINECS = 234-671-8
| InChI = 1S/Fe.2Si
| InChIKey = JRACIMOSEUMYIP-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = [Si]=[Fe]=[Si]
| ChemSpider = 4891873
| ChemSpider_Ref = }}
| Section2 = }}
Sắt đisilixua là một hợp chất vô cơ cấu thành bởi hai nguyên tố sắt và silic, có công thức hóa học FeSi2.

Độc tính
Các nguy hiểm có thể xảy ra nếu hít phải hóa chất, hoặc hóa chất dính vào da hoặc vào mắt. Triệu chứng có thể xáy ra khi tiếp xúc là gây kích ứng cho phổi, da và mắt.

Nguy cơ: Hợp chất sắt và muối sắt muối sắt kích thích mạnh mẽ đường hô hấp, riêng hợp chất sắt có thể gây xơ phổi nếu hít phải bụi của nó. Sẽ nguy hiểm nếu hít phải một lượng lớn có thể gây phế quản phổi. Ngoài ra, hít phải lượng muối sắt qua bụi và khói cũng gây kích ứng gây kích ứng cho đường hô hấp. Muối sắt(II) được xem là một chất gây kích thích da.

Về vấn đề chất Si được sinh ra: SiO2 là một chất hóa học và sinh học trơ khi ăn vào, tuy nhiên, việc thí nghiệm tạo ra hơi silic tươi gây phản ứng cấp tính giống như sốt khí metan. Silic carbide được coi là một chất có dạng hạt gây nhiều phiền phức cho người sử dụng.

Xử lý hóa chất
Sử dụng hóa chất này lý trong một quy trình kín, hạn chế tạo ra bụi. Đặc biệt, tuyệt đối tránh hít phải bụi hoặc khói, vì gây nguy hiểm như phần trên đã đề cập.

Nếu bụi được tạo ra trong quá trình sử dụng, cần thông gió khi vực.

Tránh để hóa chất tiếp xúc trực tiếp với da và mắt. Người sử dụng cần vệ sinh cẩn thận trước khi ăn hoặc hút thuốc.

Bảo quản
Điều kiện bảo quản an toàn: Lưu trữ ở nơi mát, khô. Lưu trữ vật liệu kín niêm phong trong các thùng chứa, có nhãn mác về hóa chất. Bảo vệ hóa chất khỏi độ ẩm. Tránh xa các chất oxy hóa hoặc axit.

Tham khảo
Lithi bromide

| ChemSpider = 74049
| UNII_Ref =
| UNII = 864G646I84
| InChI = 1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey = AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
| SMILES = [Li+].[Br-]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7550-35-8
| CASNo_Ref =
| PubChem = 82050
| EINECS = 231-439-8
| RTECS = OJ5755000}}
| Section2 = }}
Lithi bromide (LiBr), danh pháp theo Tiêu chuẩn quốc gia TCVN: Lithi bromide, là một hợp chất hóa học của lithi và brom. Hợp chất này có tính hút ẩm mạnh, vì thế là có ích trong vai trò của chất hút ẩm trong một số hệ thống điều hòa không khí.

Điều chế và tính chất
LiBr được điều chế bằng cách cho hai chất lithi cacbonat và acid bromhydric phản ứng. Muối tạo thành một số hydrat tinh thể, không giống như các muối bromide của kim loại kiềm khác. Muối khan tạo thành các tinh thể lập phương tương tự như muối thông thường (natri chloride).

Lithi hydroxide và acid bromhydric (dung dịch nước của hydro bromide) sẽ tạo thành kết tủa lithi bromide khi có nước.
:LiOH + HBr → LiBr + H2O

Sử dụng
Lithi bromide được sử dụng trong các hệ thống điều hòa không khí như chất một chất hút ẩm. Lithi bromide được sử dụng như một muối trong làm mát hấp thụ cùng với nước, như trong hệ thống máy lạnh hấp thụ. Giống như lithi cacbonat và lithi chloride, nó được sử dụng điều trị rối loạn lưỡng cực.

Các liều thấp tới 225&nbsp;mg/ngày của LiBr có thể dẫn đến hiện tượng nhiễm độc brom.

Nguy hiểm
Các muối lithi có ảnh hưởng tâm thần và hơi có tính ăn mòn. Khi hoà tan LiBr vào nước, phản ứng nhanh chóng tỏa nhiệt.

Tham khảo
Maaloula

|imagesize = 250px
|image_caption = Cảnh quan Maaloula
|image_flag =
|flag_size =
|image_seal =
|seal_size =
|image_shield =
|shield_size =
|image_blank_emblem =
|blank_emblem_type =
|blank_emblem_size =
|image_map =
|mapsize =
|map_caption =
|image_map1 =
|mapsize1 =
|map_caption1 =
|image_dot_map =
|dot_mapsize =
|dot_map_caption =
|dot_x = |dot_y =
|pushpin_map = Syria
|pushpin_label_position =bottom
|pushpin_mapsize =250
|pushpin_map_caption =Vị trí ở Syria

|subdivision_type = Country
|subdivision_name =
|subdivision_type1 = Tỉnh
|subdivision_name1 = Rif Dimashq
|subdivision_type2 = Huyện
|subdivision_name2 = Al-Qutayfah
|subdivision_type3 = Nahiyah
|subdivision_name3 = Maaloula
|subdivision_type4 =
|subdivision_name4 =

|government_footnotes =
|government_type =
|leader_title =
|leader_name =
|leader_title1 =
|leader_name1 =
|leader_title2 =
|leader_name2 =
|leader_title3 =
|leader_name3 =
|leader_title4 =
|leader_name4 =
|established_title =
|established_date =
|established_title2 =
|established_date2 =
|established_title3 =
|established_date3 =

|area_magnitude =
|unit_pref =Metric
|area_footnotes =
|area_total_km2 =
|area_land_km2 =
|area_water_km2 =
|area_total_sq_mi =
|area_land_sq_mi =
|area_water_sq_mi =
|area_water_percent =
|area_urban_km2 =
|area_urban_sq_mi =
|area_metro_km2 =
|area_metro_sq_mi =
|area_blank1_title =
|area_blank1_km2 =
|area_blank1_sq_mi =

|population_as_of = thống kê 2004
|population_footnotes = tags-->
|elevation_m = 1500
|elevation_ft =

|postal_code_type =
|postal_code =
|area_code =
|blank_name =
|blank_info =
|blank1_name =
|blank1_info =
|website =
|footnotes =
}}

Maaloula hay Maҁlūlā ( - ; ') là một thị trấn ở tỉnh Rif Dimashq thuộc Syria. Thị trấn nằm cách Damascus 56&nbsp;km về phía đông bắc và được xây dựng cạnh một sườn dốc gồ ghề, và có độ cao hơn 1500 m. Đây là một trong ba ngôi làng (cùng Jubb'adin và Al-Sarkha) mà tiếng Tân Aram miền Tây vẫn được sử dụng.

Từ nguyên
xuất phát từ từ ' () trong tiếng Aram, nghĩa là 'lối vào'.

Khí hậu

}}

Dân số
Theo Cục Thống kê Trung ương Syria, Maaloula có dân số 2.762 người năm 2004. Nửa thế kỷ trước, Maaloula có dân số đến 15.000 người.

Về mặt tôn giáo, người dân theo Kitô giáo (chủ yếu là thành viên của Giáo hội Chính thống giáo Antioch Hy Lạp và Giáo hội Công giáo Hy Lạp Melkite) và Hồi giáo.
Ngôn ngữ
Cùng với hai làng lân cận là al-Sarkha (Bakhah) () và Jubb'adin (), Maaloula là một trong những nơi ít ỏi mà tiếng Tân Aram miền Tây vẫn hiện diện, nhờ vào sự xa cách với thành phố lớn và địa hình cách biệt.
Chú thích
Uganda tại Thế vận hội

| location =
| competitors =
| sports =
| flagbearer =
| rank =
| gold = 2
| silver = 3
| bronze = 2
| officials =
| appearances =
| app_begin_year =
| app_end_year =
| summerappearances =
| winterappearances =
| seealso =
}}

Uganda tham dự Thế vận hội lần đầu tiên năm 1956, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1976. Uganda chưa từng tham gia Thế vận hội Mùa đông.

Quốc gia này đã có 7 tấm huy chương Thế vận hội, đều thuộc về các môn điền kinh và quyền Anh.

Ủy ban Olympic quốc gia của Uganda được thành lập năm 1950 và được Ủy ban Olympic Quốc tế công nhận năm 1956.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Huy chương theo môn

Các VĐV giành huy chương

Xem thêm
Danh sách các vận động viên cầm cờ cho đoàn Uganda tại các kỳ Thế vận hội
:Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Uganda
Uganda tại Thế vận hội dành cho người khuyết tật

Tham khảo

Liên kết ngoài
Triphosphor pentanitride

Triphosphor pentanitride (công thức hóa học: P3N5) là một hợp chất vô cơ. Chỉ chứa phosphor và nitơ, hợp chất này được phân loại là một nitride nhị phân. Tồn tại ở thể rắn, thường có màu trắng.

Sự tổng hợp
Phosphor nitride có thể được tạo ra từ phản ứng giữa phosphor(V) và các hợp chất nitơ (như amonia và natri azua):
: 3 PCl5 + 5 NH3 → P3N5 + 15 HCl
: 3 PCl5 + 15 NaN3 → P3N5 + 15 NaCl + 5 N2
Những phương pháp tương tự cũng từng được dùng để điều chế bo nitride (BN) và silicon nitride (Si3N4);tuy nhiên những sản phẩm tạo ra thường không tinh khiết và vô định hình.

Các mẫu tinh thể được sản xuất từ phản ứng giữa amoni chloride (NH4Cl) và hexachlorocyclotriphosphazene ((NPCl2)3), hoặc phosphor pentachloride (PCl5).
: (NPCl2)3 + 2 NH4Cl → P3N5 + 8 HCl
: 3 PCl5 + 5 NH4Cl → P3N5 + 20 HCl
P3N5 cũng được điều chế trong môi trường nhiệt độ phòng, từ phản ứng giữa phosphor trichloride và natri amit.
: 3 PCl3 + 5 NaNH2 → P3N5 + 5 NaCl + 4 HCl + 3 H2

Phản ứng
P3N5 ít ổn định về nhiệt hơn cả bo nitride (BN) lẫn silicon nitride (Si3N4,) với sự nhiệt phân các nguyên tố xảy ra ở nhiệt độ trên 850&nbsp;°C:
: 2 P3N5 → 6 PN + 2 N2
: 4 PN → P4 + 2 N2
Có khả năng kháng axit và base yếu, không tan trong nước ở nhiệt độ phòng, tuy nhiên nó thủy phân khi nung nóng tạo ra sản phẩm là các muối phosphat amoni như diamoni phosphat ((NH4)2HPO4) và amoni dihydro phosphat (NH4H2PO4).

Ứng dụng
Phosphor nitride hiện tại không có ứng dụng quy mô lớn nào mặc dù nó đã được phát hiện và sử dụng như vật liệu cho đèn sợi đốt; thay thế các hỗn hợp chứa phosphor đỏ thường được sử dụng trước đó vào cuối những năm 1960.

Cũng có nhiều nghiên cứu dùng nó làm một vật liệu mới cho các thiết bị điện tử dựa vào chất bán dẫn; đặc biệt là làm chất cách điện cổng trong MOSFET.

Một số bằng sáng chế đã được đệ trình cho việc sử dụng phosphor nitride trong các biện pháp cứu hỏa.

Xem thêm
Polyphosphazene

Chú thích
Stronti chloride

Stronti chloride (công thức hóa học: SrCl2) là muối của stronti và chloride. Là một muối điển hình, tạo ra các dung dịch nước trung hòa. Giống như những hợp chất stronti (Sr) khác, muối stronti chloride phát ra màu đỏ khi cháy trong lửa; trên thực tế được dùng như chất tạo màu đỏ trong pháo hoa.

Điều chế
Stronti chloride có thể được điều chế bằng cách xử lý stronti hydroxide (hoặc stronti cacbonat) với axit clohiđric:
: Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
Kết tinh hóa dung dịch nước lạnh cho ra tinh thể ngậm nước (hexahydrate), SrCl2·6H2O. Khử nước ra khỏi muối stronti chloride có nhiều giai đoạn, bắt đầu khử từ nhiệt độ trên khoảng . Sự khử nước diễn ra hoàn toàn ở nhiệt độ .

Sử dụng
Stronti chloride là tiền chất của các nhiều hợp chất stronti khác, như stronti cromat (SrCrO4) màu vàng, được dùng làm chất chống ăn mòn cho nhôm:
: SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
Thường được sử dụng làm tác nhân tạo ra màu đỏ trong pháo hoa. Ngoài ra, còn được sử dụng với số lượng nhỏ trong làm kính và luyện kim. Đồng vị phóng xạ stronti-89 dưới dạng stronti chloride, dùng để điều trị ung thư xương. Những hồ nước nuôi cá thủy sinh tại thủy cung cũng cần một lượng nhỏ stronti chloride, trong việc tạo ra bộ xương ngoài của một số loài sinh vật phù du.

Nghiên cứu sinh học
Sự tiếp xúc với stronti chloride trong thời gian ngắn dẫn đến kích hoạt sinh sản đơn tính ở noãn bào được sử dụng trong nghiên cứu sinh học tiến hóa.

Chú thích
Pin kiềm

Pin kiềm (IEC code: L) là một loại pin dùng một lần phụ thuộc vào phản ứng giữa kẽm và mangan dioxide (Zn/MnO2).

Một loại pin kiềm khác là pin kiềm có thể sạc lại, cho phép tái sử dụng các pin được thiết kế đặc biệt.

Khi so sánh với pin kẽm-cacbon dạng Leclanché hoặc pin kẽm chloride, pin kiềm có mật độ dung tích cao hơn và tuổi thọ dài hơn, với cùng một điện áp.

Pin kiềm được đặt tên như vậy vì nó có một chất điện ly có tính kiềm là kali hydroxide, thay cho chất điện ly có tính axit amoni chloride hoặc kẽm chloride trong các pin kẽm-carbon. Các hệ thống pin khác cũng sử dụng chất điện phân kiềm, nhưng chúng sử dụng các chất hoạt tính khác nhau cho các điện cực.

Pin kiềm chiếm 80% pin được sản xuất tại Mỹ và hơn 10 tỷ pin đã được sản xuất trên toàn thế giới. Tại Nhật, pin kiềm chiếm 46% tổng doanh số pin dùng 1 lần. Tại Thụy Sỹ pin kiềm chiếm 68%, ở Anh 60% và ở EU chiếm 47% tổng lượng pin bán ra bao gồm các loại pin sạc.

Pin kiềm được sử dụng trong nhiều đồ gia dụng như máy nghe nhạc MP3, máy nghe nhạc CD, máy ảnh kỹ thuật số, máy nhắn tin, đồ chơi, đèn chiếu sáng và radio.

Tham khảo
Nhị diện

Nhị diện là hình hợp bởi hai nửa mặt phẳng có chung bờ là một đường thẳng. Mỗi nửa mặt phẳng đó gọi là một mặt của nhị diện và đường thẳng chung gọi là cạnh của nhị diện

Kí hiệu
Nhị diện gồm hai nửa mặt phẳng (α), (β) có chung bờ là a được kí hiệu là [α, a, β] hoặc là [α, β] hoặc [a] nếu không sợ bị nhầm với nhị diện khác

Góc của nhị diện
Cắt nhị diện [α, a, β] bởi mặt phẳng (P) vuông góc với a tại O. Giao tuyến của (P) với (α) và (P) với (β) lần lượt là hai tia Ox và Oy. Khi đó \widehat{xOy} gọi là góc của nhị diện [α, a, β], hay nói gọn là góc nhị diện [α, β].

Số đo góc nhị diện [α, a, β] cũng được kí hiệu là [α, β] hoặc đơn giản là [a] nếu không cần phân biệt

Từ I \in (α) và J \in (β) với I, J \not\in a, hạ IK \perp a, JH \perp a, khi đó ta có [α, β] = (\overrightarrow{HI} , \overrightarrow{KJ})

Công thức tính góc của nhị diện tạo bởi 3 tia
Cho 3 tia OX, OY, OZ trong đó \widehat{YOZ} = \alpha, \widehat{XOZ}=\beta, \widehat{XOY}=\gamma. Khi đó số đo góc nhị diện cạnh OX là \alpha' được tính theo công thức:cos\alpha' = \frac{cos\alpha - cos\beta.cos\gamma}{sin\beta.sin\gamma}Chứng minh: Trên các tia OX, OY, OZ lần lượt lấy 3 điểm A, B, C sao cho OA = OB = OC = 1. Khi đó \overrightarrow{OA} = \vec{i} , \overrightarrow{OB} = \vec{j} và \overrightarrow{OC} = \vec{k}  là ba vectơ đơn vị trên các trục đã cho.

Kẻ các đường cao BH, CK của hai tam giác OAB, OAC. Ta có:

\vec{j}.\vec{k}=cos\alpha, \vec{i}.\vec{k}=cos\beta, \vec{i}.\vec{j}=cos\gamma

cos\beta=\overline{OK}, cos\gamma=\overline{OH}, sin\beta=CK, sin\gamma=BH

Từ đó suy ra:

\overrightarrow{HB}=\overrightarrow{OB}-\overrightarrow{OH}=\vec{j}-\overline{OH}.\vec{i}=\vec{j}-cos\gamma.\vec{i}

\overrightarrow{KC}=\overrightarrow{OC}-\overrightarrow{OK}=\vec{k}-\overline{OK}.\vec{i}=\vec{k}-cos\beta.\vec{i}

Vậy:

cos\alpha'=\frac{\overrightarrow{HB}.\overrightarrow{KC}}{BH.CK}=\frac{(\vec{j}-cos\gamma.\vec{i})(\vec{k}-cos\beta.\vec{i})}{sin\beta.sin\gamma}=\frac{cos\alpha-cos\beta.cos\gamma}{sin\beta.sin\gamma}
Lithi iodide

| ChemSpider = 59699
| InChI = 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
| SMILES = [Li+].[I-]
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 10377-51-2
| CASNo_Ref =
| CASNo2_Ref =
| CASNo2 = 17023-24-4
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| CASNo3_Ref =
| CASNo3 = 17023-25-5
| CASNo3_Comment = (2 nước)
| CASNo4_Ref =
| CASNo4 = 7790-22-9
| CASNo4_Comment = (3 nước)
| UNII_Ref =
| UNII = S6K2XET783
| PubChem = 66321}}
| Section2 =
| Solubility1 = 343 g/100 mL (20 ℃)
| Solvent1 = metanol
| Solubility2 = 42,6 g/100 mL (18 ℃)
| Solvent2 = axeton
| SolubleOther = tan trong ethanol, propanol, Ethylene glycol, amonia
| MeltingPtC = 469
| BoilingPtC = 1171
| RefractIndex = 1,955
| MagSus = -50,0·10-6 cm³/mol}}
| Section4 =
| Section7 =
| Section8 = }}
Lithi iodide, công thức hóa học LiI, là một hợp chất vô cơ của lithi và iod. Khi tiếp xúc với không khí, nó sẽ trở thành màu vàng, do quá trình oxy hóa iod. Nó kết tinh trong mô hình NaCl. Nó có thể tạo ra các dạng ngậm nước khác nhau.

Ứng dụng

Lithi iodide được sử dụng như một chất điện phân cho pin chịu nhiệt độ cao. Nó cũng được sử dụng cho pin có tuổi thọ cao theo yêu cầu, ví dụ như máy tạo nhịp nhân tạo. Lithi iodide rắn được sử dụng như phosphor để phát hiện neutron. Nó cũng được sử dụng trong hỗn hợp với Iod, trong chất điện phân của tế bào năng lượng mặt trời nhạy ánh sáng.

Trong tổng hợp chất hữu cơ, LiI rất hữu ích cho việc cắt các liên kết CO. Ví dụ, nó có thể được sử dụng để chuyển đổi metyl este thành axit cacboxylic:

:RCO2CH3 + LiI → RCO2Li + CH3I
Các phản ứng tương tự áp dụng cho epoxit và aziridin.

Lithi iodide được sử dụng làm chất phản sóng vô tuyến đối với các hình ảnh chụp X quang bằng máy X quang. Việc sử dụng nó đã ngưng do độc tính của nó ảnh hưởng thận, hiện được thay thế bằng các phân tử iod hữu cơ. Các dung dịch iod vô cơ chịu sự tăng nhiệt và độ nhớt cao.

Hợp chất khác
LiI còn tạo một số hợp chất với NH3, có dạng LiI·xNH3, trong đó x = 1 → 4. Chúng đều có màu trắng.

Xem thêm
Pin lithi

Tham khảo

Liên kết ngoài
Nhóm phenyl

Trong hóa hữu cơ, nhóm phenyl hoặc vòng phenyl là một nhóm phân tử vòng với công thức C6H5. Nhóm phenyl có liên hệ chặt chẽ với benzen và có thể được xem như một vòng benzen thiếu một nguyên tử hydro, mà có thể được thay thế bởi một số nguyên tố hoặc hợp chất khác để coi như là một nhóm chức. Các nhóm phenyl có sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau trong một vòng lục giác phẳng, năm trong số đó liên kết với các nguyên tử hydro riêng, với lượng carbon còn lại được liên kết với một nhóm thế. Các nhóm phenyl khá phổ biến trong hóa hữu cơ. Mặc dù thường được miêu tả với vòng xen kẽ các liên kết đôi và đơn, các nhóm phenyl có tính thơm về mặt hóa học và cho thấy độ dài liên kết gần như bằng nhau giữa các nguyên tử cacbon trong vòng.

Cấu trúc, liên kết và đặc điểm
Hợp chất phenyl có nguồn gốc từ benzene (C6H6), ít nhất về khái niệm và thường là về lĩnh vực sản xuất. Về tính chất điện tử, nhóm phenyl có liên quan đến nhóm vinyl. Nhóm này thường được coi là một nhóm hút quy nạp (-I), vì tính âm điện lớn hơn của các nguyên tử carbon sp2, và một nhóm cho điện tử cộng hưởng (+M), do khả năng của hệ thống π cho mật độ điện tử khi có sự liên hợp. Nhóm phenyl có tính kỵ nước. Các nhóm phenyl có khuynh hướng chống lại sự oxy hóa và giảm nhóm. Các nhóm phenyl (giống như tất cả các hợp chất thơm) có sự ổn định cao hơn so với liên kết tương tự trong các nhóm không vòng (không thơm). Sự ổn định này là do các tính chất độc đáo của các mô hình phân tử chất thơm.

Độ dài liên kết giữa các nguyên tử cacbon trong một nhóm phenyl là khoảng 1.4&nbsp;Å.

Trong quang phổ cộng hưởng từ hạt nhân 1H-NMR, các proton của nhóm phenyl thường có những chuyển đổi hóa học xung quanh 7.27 ppm. Những thay đổi hóa học này chịu ảnh hưởng của dòng vòng thơm và có thể thay đổi tùy thuộc vào các gốc gắn vào.

Tham khảo
Kali hypochlorit

Kali hypoclorit (công thức hóa học: KClO) là một muối kali của axit hypoclorơ, được sử dụng với những nồng độ khác nhau, thường pha loãng trong dung dịch nước, có màu xám nhạt và mùi khí clo mạnh. Có thể được dùng làm chất tẩy uế.

Điều chế
Kali hypoclorit được tạo ra từ phản ứng của clo với dung dịch kali hydroxide:
:Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Đây là phương pháp điều chế truyền thống, thí nghiệm đầu tiên được thực hiện bởi Claude Louis Berthollet năm 1789.

Phương pháp điều chế khác là điện phân dung dịch kali chloride. Với cả hai phương pháp, hỗn hợp phải được giữ lạnh để ngăn sự hình thành kali clorat trong quá trình phản ứng.

Sử dụng
Kali hypoclorit được sử dụng để khử trùng bề mặt cũng như tẩy trùng nước uống. Việc sử dụng hợp chất này đã được đẩy mạnh trong nông nghiệp, canh tác, vì việc bổ sung kali vào đất là một điều rất quan trọng và thiết yếu.

Lịch sử
Kali hypoclorit lần đầu được tạo ra năm 1789 bởi Claude Louis Berthollet trong phòng thí nghiệm của ông ở Javel, Paris, Pháp, bằng cách cho khí clo đi qua dung dịch kali hydroxide. Chất lỏng được tạo ra, gọi là "Eau de Javel" ("nước Javel"), là một dung dịch yếu của kali hypoclorit. Do khó khăn về việc tạo sản phẩm phản ứng cũng như chi phí, sau này người ta thường dùng natri thay thế kali, làm tăng natri hipoclorit, ngày nay sử dụng rộng rãi làm chất tẩy.

An toàn và độc tính
Giống như natri hypoclorit, kali hypoclorit là một chất gây kích ứng. Có thể gây ra tác hại nghiêm trọng khi tiếp xúc với da, mắt và niêm mạc. Ngoài ra, việc hít khí mùi của kali hypoclorit có thể gây kích ứng phế quản, khó thở, và trong các trường hợp nặng phù phổi. Thậm chí có thể gây tử vong nếu lỡ nuốt vào với nồng độ cao.

Tham khảo
Hafni(IV) oxide

| ChemSpider = 258363
| SMILES = O=[Hf]=O
| StdInChI_Ref =
| StdInChI = 1S/Hf.2O
| StdInChIKey_Ref =
| StdInChIKey = CJNBYAVZURUTKZ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 12055-23-1
| CASNo_Ref =
| UNII_Ref =
| UNII = 3C4Z4KG52T
| EINECS = 235-013-2
| PubChem = 292779
| InChI = 1/Hf.2O/rHfO2/c2-1-3
| InChIKey = CJNBYAVZURUTKZ-MSHMTBKAAI}}
| Section2 = }}
Hafni(IV) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố hafni và oxy với công thức hóa học HfO2. Hợp chất này, ngoài tên gọi là hafni dioxide hay hafni(IV) oxide, còn được gọi dưới cái tên khác là hafnia. Nó là một chất rắn không màu, một trong những hợp chất phổ biến nhất và ổn định của nguyên tố hafni.

Hafni(IV) oxide được đánh giá là khá trơ. Nó phản ứng với acid mạnh như acid sulfuric đặc và với các base mạnh. Ngoài ra, nó cũng hòa tan chậm trong acid fluorhydric để tạo ra các anion fluorohafnat(IV). Ở nhiệt độ cao, nó phản ứng với chlor với sự có mặt của graphit hoặc carbon tetrachloride để tạo ra hafni(IV) chloride.

Ứng dụng
Trong những năm gần đây, hợp chất hafni(IV) oxide được nêu lên như một hợp chất có thể ứng dụng để sản xuất bộ nhớ chuyển đổi điện trở và bộ nhớ điện từ tương thích CMOS.

Do có nhiệt dộ nóng chảy cao, hafni(IV) oxide được sử dụng làm vật liệu chịu nhiệt, trong phần cách điện của các thiết bị như cặp nhiệt điện, thiết bị có thể làm tăng nhiệt độ lên đến 2500 ℃.

Các phim đa lớp của hafni(IV) oxide, silica, và các vật liệu khác được nghiên cứu phát triển để sử dụng trong vấn đề làm mát thụ động của các công trình xây dựng.

Độc tính
Triệu chứng khi tiếp xúc hợp chất này là gây kích ứng mắt, da và niêm mạc.

Các hợp chất hafni: Nhiều hợp chất hafni là chất kích thích nhẹ mắt, da và niêm mạc. Hafni oxfamphat đã được nghiên cứu là gây độc tính qua đường ruột trong các mẫu nghiên cứu trên động vật.

Tham khảo
Bạc(I) oxide

| UNII_Ref =
| UNII = 897WUN6G6T
| RTECS = VW4900000
| PubChem = 9794626
| ChemSpider = 7970393
| ChemSpider_Ref =
| EINECS = 243-957-1
| MeSHName = silver+oxide
| SMILES = [O-2].[Ag+].[Ag+]
| StdInChI = 1S/2Ag.O/q2+1;-2
| StdInChI_Ref =
| InChI = 1S/2Ag.O/q2+1;-2
| StdInChIKey = NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref =
| InChIKey = NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N}}
| Section2 =
| Density = 7,14 g/cm³
| MeltingPtC = 300
| MeltingPt_notes = (phân hủy ở nhiệt độ ≥
| Solubility = 0,013 g/L (20 ℃) 0,025 g/L (25 ℃) 0,053 g/L (80 ℃)
| SolubilityProduct = 1,52·10−8 (20 ℃)
| SolubilityProductAs = AgOH
| SolubleOther = tan trong axit, kiềm không tan trong ethanol Phản ứng này không thể tạo ra lượng đáng kể bạc hydroxide, do có phản ứng phân hủy của hợp chất này, theo phản ứng:
:2AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2,875)
Giống như nhiều hợp chất bạc, oxide bạc có tính ánh kim. Hợp chất này bị phân hủy ở nhiệt độ cao, trên 280 ℃.

Ứng dụng
Oxide này được sử dụng trong một số loại pin bạc-oxide, như là "bạc(II) Oxide", AgO. Trong hóa học hữu cơ, oxide bạc được sử dụng làm chất oxy hóa nhẹ. Ví dụ, nó oxy hóa andehit thành các axit cacboxylic. Phản ứng như vậy thường có hiệu quả tốt nhất khi bạc oxide được điều chế tại chỗ từ bạc nitrat và kiềm hydroxide.

Tham khảo