Atoomkombinasies: metaal binding
You are here: Home » Content » Atoomkombinasies: metaal binding
Based on: Atomic combinations: Metallic bonding by Free High School Science Texts Project MetaalbindingsDie aard van metaalbindingsDie struktuur van a metaalbinding is heeltemal verskillend van kovalente- en ioniese verbindings. In 'n metaalbinding is die valenselektrone gedelokaliseerd, wat beteken dat elke atoom se elektrone nie om slegs daardie een nukleus bly nie. Die positiewe atomiese nukleusse (ook bekend as atooomkerne) word omring deur 'n see van gedelokaliseerde elektrone wat deur die nukleusse (figuur 1) aangetrek word.Definition 1: Metaalbinding Metaalbinding is die elektrostatiese aantrekking tussen die positiefgelaaide kerne van die metaalatome en die gedelokaliseerde elektrone in die metaal.
Figuur 1: Positiewe atoomkerne (+) omring deur gedelokaliseerde elektrone (••)Die eienskappe van metaleMetale het verskeie unieke eienskappe wat as volg opgesom word:Termiese geleiers
Metale is goeie geleiers van hitte en word daarom in kosmaaktoerusting soos potte en panne gebruik. Omdat die elektrone in staat is om vrylik te kan beweeg, vervoer hulle hitte baie effektief van een deel van die materiaal na 'n ander.
Metale is goeie geleiers van elektrisiteit en word daarom in elektriese geleidingsdrade gebruik. Omdat die elektrone in staat is om vrylik te kan beweeg, vervoer hulle ladings baie effektief van een deel van die materiaal na 'n ander.
Blink metaliese skyn
Metale het 'n kenmerkende blink voorkoms en word gereeld gebruik in juweliersware. Die vrybewegingde elektrone is in staat om lig teen alle frekwensie te absorbeer en weerkaats, wat metale blink en gepoleer laat voorkom.
Smeebaar en pletbaar
Hiermee word bedoel dat metale in verskillende vorme gebuig kan word sonder om te breek (smeebaar) en gerek kan word tot dun drade (pletbaar) soos koperdraad, wat gebruik kan word om eletrisiteit te gelei. Bogenoemde is moontlik omdat die bindings nie in 'n bepaalde rigting vas is nie en die atome maklik oor mekaar kan gly.
Metale het gewoonlik 'n hoë smeltpunt en kan daarom gebruik word om artikels wat hoë temperature moet weerstaam, soos kookpotte, te vervaardig. Die hoë smeltpunt kan toegeskryf word aan die sterkte van metaalbindings.
Metale het 'n hoë digtheid omdat hul atome styf teen mekaar geleë is.
Chemiese verbindingsGee twee voorbeelde van alledaagse artikels wat die volgende bevat:
Voltooi die tabel wat verskillende tipes bindings vergelyk:
Tabel 1 KovalentIoniesMetaalTipes atome betrokke Aard van die verbinding tussen atome Smeltpunt (hoog/laag) Elektriese geleidingsvermoë (goed/sleg) Ander eienskappe Voltooi die onderstaande tabel deur die tipe binding (kovalent, ionies of metaal) in elk van die gegewe verbindings te identifiseer:
Tabel 2Molekulêre formuleTipe bindingH22SO44 FeS NaI MgCl22 Zn Watter een van hierdie stowwe sal elektrisiteit die beste gelei? Gee 'n rede vir jou antwoord.
Gebruik jou kennis van die verskillende tipes bindings om die volgende stellings te verduidelik:
Om te swem tydens 'n elektriese storm (d.w.s. donderweer) kan baie gevaarlik wees.
Meeste juweliersware word van metale gemaak.
Plastieke is goeie isolators.
This work is licensed by Free High School Science Texts Project under a Creative Commons Attribution License (CC-BY 3.0), and is an Open Educational Resource. Last edited by Free High School Science Texts Project on Jul 30, 2011 6:31 am -0500. Add to a lens