Swael word versprei in die aarde se kors, dit neem die sestiende plek onder die ander elemente. Dit kom beide in die Vrystaat, en in gebonde vorm. Metaal eienskappe is kenmerkend van hierdie chemiese element. Sy Latynse naam «Swael», aangedui S. Die element ingesluit in die verskillende ione van verbindings wat suurstof en / of waterstof vorms baie stowwe wat deel uitmaak van die klasse van suur soute en verskeie oksiede wat elkeen kan as 'n swael oksied met die toevoeging van te verwys karakters wat 'n valensie. Oksidasietoestand waarin dit vertoon verskeie verbindings 6, 4, 2, 0, -1, -2. Bekend swael oksiede met verskillende oksidasietoestande. Die mees algemene - dit koolstofdioksied en swaweltrioksied. Minder bekend is swael monoksied, en hoër (behalwe SO3) en die laer oksiede van hierdie element.
Die anorganiese verbinding genoem swael oksied II, SO, voorkoms hierdie verbinding is 'n kleurlose gas. By kontak met dit is nie wateroplosbaar, en reageer met dit. Hierdie verbinding is baie skaars, wat kom slegs in die seldsame gasse medium. SO molekule is termodinamies onstabiel en is omskep in aanvanklik S2O2, (verwys disulfur gas swael of peroksied). As gevolg van die rare voorkoms van swael monoksied in ons atmosfeer en 'n lae stabiliteit van die molekuul is moeilik om die gevaar van die stof ten volle identifiseer. Maar in 'n meer verkorte of gekonsentreerde vorm oksied verander in peroksied, wat is relatief toksies en bytende. Hierdie verbinding is ook hoogs vlambaar (hierdie lyk soos 'n kenmerk van metaan) word verkry deur brand swaweldioksied - giftige gas. Swael oksied bespeur was ongeveer 2 Io (een van Jupiter satelliete) in die atmosfeer van Venus en die interstellêre medium. Daar word aanvaar dat op Io, dit is die gevolg van vulkaniese en fotochemiese prosesse. Basiese fotochemiese reaksies is soos volg: O + S2 → S + SO en SO2 → SO + O.
Swael oksied IV, of swaweldioksied (SO2) is 'n kleurlose gas met 'n skerp reuk versmoor. By 'n temperatuur van minus 10 C, dit gaan in 'n vloeistof staat en by 'n temperatuur van minus 73 C stol. By 20 ° C in 1 liter water oplos ongeveer 40 volumes van SO2.
Dit swael oksied in water oplos vorm swaeligsuur, soos sy anhidried: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Dit in wisselwerking met basisse en basiese oksiede: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O en SO2 + CaO → CaSO3.
Vir 'n tipiese eienskappe van swaeldioksied en 'n oksideermiddel en 'n reduseermiddel. Dit is geoksideer deur atmosferiese suurstof om swaweltrioksied in die teenwoordigheid van 'n katalisator: SO2 + O2 → 2SO3. Met 'n sterk reduseermiddels soos waterstofsulfied, speel die rol van 'n oksidant: H2S + SO2 → S + H2O.
Swaweldioksied in die industrie gebruik hoofsaaklik vir die produksie van swaelsuur. Swaeldioksied is vervaardig deur swawel of ysterpiriet: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Swael oksied VI, of swaweltrioksied (SO3) is 'n intermediêre produk en het geen onafhanklike betekenis. In voorkoms dit is 'n kleurlose vloeistof. Dit kom by 'n temperatuur van 45 C en onder 17 C is omskep in 'n wit kristallyne massa. Hierdie hoër oksiede van swael (met die graad van oksidasie van die swael atoom + 6) wat gekenmerk word deur uiterste higroskopisiteit. Met water vorm dit swaelsuur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Opgelos in water, straal groot hoeveelhede hitte en, indien nie geleidelik voeg, en dadelik 'n groot hoeveelheid van die oksied, dan 'n ontploffing kan plaasvind. Swaweltrioksied is geredelik oplosbaar in gekonsentreerde swaelsuur te oleum vorm. SO3 inhoud van tot 60% oleum. Vir hierdie swaelverbinding word gekenmerk deur alle eiendom van 'n suur oksied.
Hoër en laer oksiede van swael
Hoër swael oksiede vorm 'n groep van chemiese verbindings met die formule SO3 + x, waar x kan wees 0 of 1. Die monomeer oksied SO4 bevat peroxo (OO) en wat gekenmerk word as oksied SO3, graad van swael oksidasie 6. Dit swael oksied geproduseer kan word teen 'n lae temperature (onder 78 C) in die reaksie SO3 en atoom suurstof of fotolise van SO3 in die mengsel met osoon.
Laer swael oksiede vorm 'n groep van chemiese verbindings wat bestaan uit:
SO (swael oksied en sy dimeer S2O2);
SnO swael monoxides (is sikliese verbindings bestaande uit ringe gevorm deur swawel atome, waarin N mag wees 5-10);
polimeriese swael oksiede.
Belangstelling in die laer toename swael oksiede. Dit is te danke aan die behoefte om die inhoud daarvan in aardse en die buitenste ruim atmosfeer te bestudeer.