Kovalente binding - Chemie - 2021
Kovalente binding word gewoonlik gemaak tussen nie-metale en nie-metale, waterstof en nie-metale, en waterstof met waterstof. Hierdie binding word gekenmerk deur elektrondeling.
Waterstof het 'n elektron in sy valensie-dop. Om identies te wees aan die edel heliumgas met twee elektrone in die laaste dop, benodig hy nog 'n elektron. Dus, 2 waterstofatome deel hul elektrone en word stabiel:
Bv. H (Z = 1) K = 1
Die spoor stel die paar gedeelde elektrone voor.
In hierdie situasie gebeur alles asof elke atoom twee elektrone in sy elektrosfeer het. Die elektrone behoort terselfdertyd aan albei atome, dit wil sê, die twee atome deel die 2 elektrone. Die kleinste gedeelte van die resulterende kovalente bindingsstof word 'n molekule genoem.
So die H2 is 'n molekule of molekulêre verbinding. 'N Verbinding word as 'n molekulêre verbinding of molekule beskou as dit slegs kovalente bindings het. Let op die kovalente binding tussen twee chlooratome:
Lewis-formule of elektroniese formule
Afhangend van die aantal elektrone wat atome deel, kan dit mono, bi, tri of tetravalent wees.
Kovalente binding kan ook voorkom tussen atome van verskillende elemente, byvoorbeeld water.
Water, in die voorbeeld, maak drie kovalente bindings en vorm die molekule H2O. Suurstof is 6 ° in die laaste laag en benodig 2 ° om stabiel te wees. Waterstof is 1 en is nog 1 nodig om te stabiliseer. Daar is nog twee elektronpare oor wat die suurstofatoom oorbly.
Kovalente binding kan op verskillende maniere voorgestel word. Die formules waarin dit voorkom, word deur die tekens aangedui . ofx dit word die Lewis-formule of elektroniese formule genoem.
Wanneer elektronpare voorgestel word deur streepies (-) noem ons die plat struktuurformule, wat die aantal bindings toon en watter atome gebind is. Die molekulêre formule is die eenvoudigste en toon slegs watter en hoeveel atome in die molekule is. Kyk na die model: