GED Studiegids vir Chemie
Hersien vir die Wetenskapafdeling van die GED
Die GED, of Algemene Onderwysontwikkelingstoets, word in die VSA of Kanada geneem om vaardigheid in akademiese vaardighede op hoërskool te demonstreer. Die eksamen word meestal geneem deur mense wat nie hoërskool voltooi het of 'n hoërskool diploma ontvang nie. Om die GED te slaag, gee 'n Algemene Gelykwaardigheidsertifikaat (ook bekend as 'n GED). Een afdeling van die GED dek wetenskap, insluitend chemie. Die toets is meervoudige keuse, en trek konsepte uit die volgende areas:
Die Struktuur van Materie
Die Chemie van die Lewe
Alle stowwe bestaan ​​uit materie . Materie is enigiets wat massa het en ruimte opneem. Enkele belangrike begrippe om te onthou oor die saak is:
Materie bestaan ​​uit een of meer van meer as 92 natuurlike voorkomende elemente .
Elke element is 'n suiwer stof, wat bestaan ​​uit slegs een tipe atoom .
'N Atoom bestaan ​​uit drie tipes deeltjies: protone , neutrone en elektrone . 'N Atoom hoef nie al drie deeltjies te hê nie, maar sal altyd protone bevat.
Elektrone is negatief gelaaide deeltjies, protone het 'n positiewe lading, en neutrone het nie 'n elektriese lading nie.
'N Atoom het 'n binnekern genaamd 'n kern , waar die protone en neutrone geleë is. Die elektrone wentel om die buitekant van die kern.
Twee hoofkragte hou atome saam. Die elektriese krag hou die elektrone in 'n baan om die kern. Teenoorgestelde ladings trek, dus die elektrone word getrek op die protone in die kern. Die kernkrag hou die protone en neutrone bymekaar in die kern.
Die periodieke tabel is 'n grafiek wat die chemiese elemente organiseer. Die elemente word volgens die volgende eienskappe gekategoriseer:
Atoomgetal - aantal protone in die kern
Atoommassa - som van die aantal protone plus neutrone in die kern
Groep - kolomme of veelvoudige kolomme in die periodieke tabel. Elemente in 'n groep het soortgelyke chemiese en fisiese eienskappe.
Periode - rye van links na regs in die tabel. Elemente in 'n tydperk het dieselfde aantal energie skulpe.
Materie kan bestaan ​​in die vorm van 'n suiwer element, maar kombinasies van elemente is meer algemeen.
Molekuul - 'n molekuul is 'n kombinasie van twee of meer atome (kan van dieselfde of verskillende elemente wees, soos H2 of H2O)
Saamgestel - 'n verbinding is 'n kombinasie van twee of meer chemies gebonde elemente. Oor die algemeen word verbindings beskou as 'n subklas van molekules (sommige mense sal argumenteer dat hulle bepaal word deur die tipes chemiese bindings).
'N Chemiese formule is 'n kortste manier om die elemente in 'n molekuul / verbinding en hul verhouding te toon. Byvoorbeeld, H2O, die chemiese formule vir water, toon dat twee atome waterstof met een atoom suurstof kombineer om 'n molekuul water te vorm.
Chemiese bindings hou atome bymekaar.
Ioniese Bond - gevorm wanneer 'n elektron van een atoom na 'n ander oorgedra word
Kovalente Bond - gevorm wanneer twee atome een of meer elektrone deel
Die lewe op aarde hang af van die chemiese element koolstof wat in elke lewende ding teenwoordig is. Koolstof is so belangrik, dit vorm die basis vir twee takke van chemie, organiese chemie en biochemie.
Die GED sal van u verwag om vertroud te wees met die volgende terme:
Koolwaterstowwe - molekules wat slegs die elemente koolstof en waterstof bevat (bv. CH4 is 'n koolwaterstof terwyl CO2 nie is nie)
Organies - verwys na die chemie van lewende dinge, wat almal die element koolstof bevat
Organiese Chemie - bestudering van die chemie van koolstofverbindings wat by die lewe betrokke is (dus die bestudering van diamant, wat 'n kristallyne vorm van koolstof is, word nie in organiese chemie ingesluit nie, maar die bestudering van hoe metaan geproduseer word, word deur organiese chemie gedek)
Organiese molekules - molekule wat koolstofatome in 'n reguit lyn (koolstofketting) of in 'n sirkelvormige ring (koolstofring) aanmekaar verbind
Polimeer - koolwaterstowwe wat saam geketting het
Fases of Matter
Elke fase van materie het sy eie chemiese en fisiese eienskappe.
Die fases van saak wat u moet weet is:
Vaste - 'n vaste stof het 'n definitiewe vorm en volume
Vloeistof - 'n vloeistof het 'n definitiewe volume, maar kan vorm verander
Gas - die vorm en volume van 'n gas kan verander
Hierdie fases van materie kan van een na die ander verander. Onthou die definisies van die volgende fase veranderinge:
Smeltsmelting vind plaas wanneer 'n stof van 'n vaste stof na 'n vloeistof verander
Kook - kook is wanneer 'n stof van 'n vloeistof na 'n gas verander
Kondensasie - kondensasie is wanneer 'n gas na 'n vloeistof verander
Bevriesing is wanneer 'n vloeistof na 'n vaste stof verander
Die veranderinge wat in stowwe plaasvind, kan in twee klasse ingedeel word:
Fisiese Verandering - produseer nie 'n nuwe stof nie (bv. Faseveranderings, verplettering van 'n blik)
Chemiese Verandering - produseer 'n nuwe stof (bv. Brand, roes, fotosintese)
'N Oplossing is die gevolg van kombinasie van twee of meer stowwe. Om 'n oplossing te maak kan 'n fisiese of chemiese verandering veroorsaak. Jy kan hulle só op die volgende manier vertel:
Die oorspronklike stowwe kan van mekaar geskei word as die oplossing slegs 'n fisiese verandering veroorsaak.
Die oorspronklike stowwe kan nie van mekaar geskei word indien 'n chemiese verandering plaasgevind het nie.
'N Chemiese reaksie is die proses wat plaasvind wanneer twee of meer stowwe kombineer om 'n chemiese verandering teweeg te bring. Die belangrike terme wat u moet onthou is:
chemiese vergelyking - naam gegee aan die kortskrif wat gebruik word om die stappe van 'n chemiese reaksie te beskryf
reaktante - die uitgangsmateriaal vir 'n chemiese reaksie; die stowwe wat in die reaksie kombineer
produkte - die stowwe wat gevorm word as gevolg van 'n chemiese reaksie
chemiese reaksietempo - die spoed waarteen 'n chemiese reaksie plaasvind
aktiveringsenergie - die eksterne energie wat bygevoeg moet word sodat 'n chemiese reaksie plaasvind
katalisator - 'n stof wat help om 'n chemiese reaksie te voorkom (verlaag die aktiveringsenergie), maar neem nie deel aan die reaksie self nie
Wet van Bewaring van Massa - hierdie wet bepaal dat materie nie geskep of vernietig word in 'n chemiese reaksie nie. Die aantal reaktantatome van 'n chemiese reaksie sal dieselfde wees as die aantal produkatome.