Tipes kristalle: vorms en strukture
Vorme en Strukture van Kristalle
Daar is meer as een manier om 'n kristal te kategoriseer. Die twee mees algemene metodes is om hulle volgens hul kristallyne struktuur te groepeer en te groepeer volgens hul chemiese / fisiese eienskappe.
Kristalle Gegroepeer deur Roosters (Vorm)
Daar is sewe kristalrooster stelsels.
Kubies of Isometries : Hierdie is nie altyd kubusvormig nie. Daar is ook oktaedrone (agt gesigte) en dodekaëbone (10 gesigte).
Tetragonaal : Hierdie kristalle vorm dubbele piramides en prismas, soortgelyk aan kubieke kristalle, maar langer langs een as as die ander.
Orthorhombic : Soos tetragonale kristalle, behalwe nie vierkantig in dwarssnit (wanneer die kristal aan die einde gesien word nie), vorm hierdie kristalle rombiese prisma's of dipyramiede ( twee piramides vas aanmekaar).
Heksagonaal: As jy na die kristal aan die einde kyk, is die dwarssnit 'n seskantige prisma of seshoek.
Trigonal: Hierdie kristalle beskik oor 'n enkele drievoudige rotasie as in plaas van die 6-voudige as van die seskantige afdeling.
Trikliniek: Hierdie kristalle is nie gewoonlik simmetries van die een kant na die ander nie, wat kan lei tot 'n paar vreemde vorms.
Monokliniese: L ike skewed tetragonale kristalle, hierdie kristalle vorm dikwels prismas en dubbele piramides.
Dit is 'n baie vereenvoudigde siening van kristalstrukture . Daarbenewens kan die roosters primitief wees (slegs een roosterpunt per eenheidsel) of nie-primitiewe (meer as een roosterpunt per eenheidsel).
Die kombinasie van die 7 kristal stelsels met die 2 rooster tipes lewer die 14 Bravais Lattices (vernoem na Auguste Bravais, wat in 1850 roosterstrukture uitgewerk het).
Kristalle gegroepeer deur Properties
Daar is vier hoofkategorieë kristalle, gegroepeer volgens hul chemiese en fisiese eienskappe .
'N Kovalente kristal het ware kovalente bindings tussen al die atome in die kristal. Jy kan aan 'n kovalente kristal dink as een groot molekule . Baie kovalente kristalle het uiters hoë smeltpunte. Voorbeelde van kovalente kristalle sluit diamant- en sinksulfiedkristalle in.
Individuele metaalatome van metaalkristalle sit op roostersterre. Dit laat die buitenste elektrone van hierdie atome vry om die rooster te dryf. Metalliese kristalle is geneig om baie dig te wees en het hoë smeltpunte.
Die atome van ioniese kristalle word saam gehou deur elektrostatiese kragte (ioonbindings). Ioniese kristalle is hard en het relatief hoë smeltpunte. Tafelsout (NaCl) is 'n voorbeeld van hierdie tipe kristal.
Hierdie kristalle bevat herkenbare molekules binne hul strukture. 'N Molekulêre kristal word bymekaar gehou deur nie-kovalente interaksies, soos van der Waalse kragte of waterstofbinding . Molekulêre kristalle is geneig om sag te wees met relatief lae smeltpunte. Rock snoep , die kristallyne vorm van tafelsuiker of sukrose, is 'n voorbeeld van 'n molekulêre kristal.
Soos met die rooster klassifikasiestelsel, is hierdie stelsel nie heeltemal gesny en gedroog nie. Soms is dit moeilik om kristalle te kategoriseer as wat aan een klas behoort, in teenstelling tot die ander. Hierdie breë groeperings sal egter u 'n bietjie begrip van strukture gee.