Reaktiwiteitsreeks | Doeltreffende chemie-instrumente
Reaktiwiteitsreeks van Metal | Dateer 2022 op
'N Gereedskap om te verduidelik hoe chemiese reaksie plaasvind
Sterk Gemiddeld Swak
Gaan die metale van onder na bo aan die tabel
Toename in reaktiwiteit
Verloor elektrone (oksideer) makliker om positiewe ione te vorm
Makliker of korrodeer
Vereis dat meer energie (en verskillende metodes) van hul verbindings geïsoleer moet word
Word sterker reduksiemiddels (elektronskenkers).
Reaksie met water en sure
Die mees reaktiewe metale, soos natrium, sal met koue water reageer om waterstof en die metaalhidroksied te produseer:
Metale in die middel van die reaktiwiteitsreeks, soos yster, sal reageer met sure soos swaelsuur (maar nie water by normale temperature nie) om waterstof en 'n metaalsout te gee, soos yster (II) sulfaat:
'N Ysterspyker in 'n kopersulfaatoplossing kan binnekort van kleur verander aangesien metaal koper met die ystersulfaat bedek is.
Oor die algemeen kan enige van die metale wat minder in die reaktiwiteitsreeks is, deur metaal vervang word: hoër metale verminder laer metaalione. Dit word gebruik vir die thermietreaksie vir die vervaardiging van klein hoeveelhede metaalyster en vir die bereiding van titaan deur 'n krollproses (Ti is ongeveer dieselfde vlak as Al in die reaktiwiteitsreeks). Byvoorbeeld, yster (III) oksied word afgeneem in yster en aluminiumoksied word in hierdie proses omgeskakel.
Net so kan die verwydering van titaan uit tetrachloried verkry word met behulp van magnesium, wat uiteindelik magnesiumchloried vorm:
Ander faktore kan egter ter sprake kom, aangesien metaalkalium berei kan word deur natriumkaliumchloried tot 850 ° C te verminder. Alhoewel natrium in die reaktiwiteitsreeks minder is as kalium, kan die reaksie voortgaan aangesien kalium vlugtig is en die mengsel gedistilleer word.