Polar kovalente binding - is 'n vorm van die chemiese binding tussen die atome van die materiaal waardeur die molekule gevorm word. As die woord "kommunikasie" probleme met begrip nie plaasvind nie, die terme "kovalente" en "Polar" onopgeleide persoon is onbekend (natuurlik, met dien verstande dat die kurrikulum van chemie nie vergeet).
So, is die woord "kovalente" afgelei van "Ko" en "-valenta", wat letterlik beteken die een-rigting krag. Inteendeel, dit is die krag wat in staat is om die twee atome kombineer in die molekule, weer instel hul elektron skulpe in 'n enkele struktuur. Aangesien beide die kern gelyk is, roterende rondom elektrone vul nie net die "eksterne" kant nie, maar ook die gaping tussen die atome. Ons kan sê dat hy 'n kovalente binding. So so 'n tweeledige stelsel is verbind tot die voltooiing van die elektroniese opset, sedert ladingdraers is aanvullend dop interaksie atome. Let daarop dat 'n paar elektrone implemente hierdie tipe kommunikasie.
Nog 'n verpersoonliking van dieselfde verskynsel kan ioon tipe verbinding genoem word. Sedert die ioon gevorm wanneer die atoom 'n elektron verloor, dit vind plaas wanneer die negatiewe lading draers van die ruil, wat kenmerkend is vir die atome van verskillende stowwe (byvoorbeeld, fluoor, en natrium).
Polar kovalente binding - is 'n intermediêre opsie. Hierdie tipe lyk soos 'n "suiwer kovalent" dat molekulêre orbitaal ( 'n vereniging bane) vorm, en van ioon daarin gedeeltelike "pluk" ladingdraers. Die paar is verskuif na een van die atome, maar 'n ander sone nie heeltemal verlaat. 'N Voorbeeld waar die spel van 'n polêre kovalente binding - watermolekule. Klaar dop geskep deur die kombinasie van 'n suurstofatoom en twee waterstof. Maar, aangesien suurstof het 'n meer uitgesproke vermoë om elektrone aan te trek, hul dampe beweeg na die kern is "O". Terloops, is dit nie nodig atome vorm 'n elektronpaar kan wees twee, drie, ens Polar kovalente binding skep 'n klag verspreiding stelsel (gedeeltelike) en, as gevolg daarvan, die polariteit. Daar is gerig molekules van die veld lyne. Jy kan sê dat te danke aan die verspreiding ontstaan 'n eienaardige molekulêre dipool. Sy oomblik (mu) en genereer die elektriese veld intensiteit. Daar is 'n aantal formules vir die berekening van die dipoolmoment (in die besonder, die produk van die afstand op die aanklag), hulle kan nie 'n waarde gedefinieer deur die polariteit van die molekule te bereken.
Met ander woorde, kan 'n polêre kovalente binding word gevorm deur atome, wat al verskeie elektronegatiwiteit, maar nie genoeg om 'n vorm ioniese binding. Kom ons verduidelik wat elektronegatiwiteit. Hierdie term verwys na die vermoë van 'n bepaalde atoom te lok om sy kern gevorm (-de) 'n paar van die negatiewe lading draers. Dit is duidelik dat, in ooreenstemming met die wet van behoud van energie, hoe meer atoombindings, hoe minder hulle lengte. Tipies, kovalente polêre binding kenmerkend van atome, chemiese eienskappe is soortgelyk. Dit word gekenmerk deur die ruimtelike oriëntasie. Dit stel nie net die vorming van molekules, maar ook die kristalrooster waarin die atome gerangskik in 'n meetkundig korrekte volgorde.
Sedert die verband, in werklikheid, is 'n superposisie van twee (of meer) van die elektronwolke wat deel uitmaak van verskillende atome, sy krag hang hoofsaaklik af van hoe sterk oortrek plaasvind. Dit is maklik om te verstaan dat deur die skep van pare, internuclear gaping waarde van die elektrondigtheid toeneem.