Oktetteorie - Chemie - 2021
Die oktetteorie is gebaseer op die stabiliteit van die edelgasse. Van al die elemente wat in die natuur bestaan, kan slegs die edelgasse vry gevind word in die vorm van 'n geïsoleerde atoom. Die ander is op verskillende maniere en in verskillende kombinasies met mekaar verbind.
Edele gasse word geïsoleer omdat hulle die octetreël gehoorsaam, dit wil sê hulle bevat agt elektrone in hul valensie-dop, of die buitenste laag, verder van die kern af, behalwe vir Helium, wat twee elektrone het en stabiel is.
Oktetreël - Chemiese elemente moet altyd 8 elektrone in die laaste elektroniese laag of valenslaag bevat. In die K-laag kan daar hoogstens 2 elektrone wees. Op hierdie manier is die atome stabiel met dieselfde konfigurasie as die edelgasse.
Let op die elektroniese verspreiding van edelgasse in die volgende tabel:
Die stabiliteit van die edelgasse is te wyte aan die feit dat hulle die laaste volledige laag het, dit wil sê met die maksimum aantal elektrone wat hierdie laag kan bevat, terwyl die laaste een bevat.
Atome van ander chemiese elemente, om gestabiliseer te word, moet via chemiese bindings elektrosfere verkry wat gelyk is aan dié van edele gasse.
Daar is drie soorte chemiese bindings:
- Ioniese band - verlies of wins van elektrone
- Kovalente binding - elektron deling (normaal of datief)
- Metaalverbinding - neutrale atome en katione gedoop in 'n "elektroniese wolk" of "see van elektrone".
Hierdie tipe oproepe word genoem intramolekulêre bindings, omdat dit buite die molekule voorkom.
Die bindings wat binne die molekule plaasvind, word genoem intermolekulêre bindings of interaksies, wat die waterstofbrûe, Londense magte en dipooldipool is.