DIE KUNDIGE GIDS VIR DIE AP -CHEMIE -EKSAMEN - SAT / ACT PREP AANLYN GIDSE EN WENKE
Die kundige gids vir die AP -chemie -eksamen
AP Chemie is 'n uitdagende vak, en baie studente voel senuweeagtig om aan die einde van die skooljaar die eksamen af ​​te lê. Maar as u vroegtydig 'n idee het van wat u tydens die AP Chemistry -toets kan verwag, kan u dit goed voorberei.
In hierdie gids sal ek die struktuur en inhoud van die AP Chemistry -eksamen uiteensit, voorbeelde gee van verskillende soorte vrae wat u daaroor sal sien en u sal vertel hoe u effektief daarvoor kan studeer!
kollege van charleston gemiddelde GPA
Hoe is die AP -chemie -eksamen gestruktureer?
Net soos ander AP-toetse, bevat die AP Chemistry-eksamen twee afdelings: 'n meervoudigekeuse-afdeling en 'n gratis-antwoord-afdeling. Op beide afdelings, u het toegang tot 'n periodieke tabel van die elemente, sowel as 'n grafiek met formules en konstantes wat u benodig vir u berekeninge.
Hier is 'n kort oorsig van die meerkeusgedeelte oor AP-chemie:
Aantal vrae: 60 vrae met vier antwoordkeuses elk
Tyd: Een uur en 30 minute
Puntetelling: 50% werd van u totale AP Chemistry -telling
Sakrekenaar gebruik: Verbode
Wees bewus daarvan sommige van hierdie vrae sal bestaan ​​as deel van die vraaggroepe (wat bestaan ​​uit 'n paar vrae wat oor een stel data vra), terwyl ander op hul eie sal staan.
Die afdeling vir gratis reaksie
Hierna volg 'n oorsig van die gratis reaksie-afdeling oor AP Chemistry:
Aantal vrae: Vier kort-antwoord vrae en drie lang-antwoord vrae
Tyd: Een uur en 45 minute
Sakrekenaar gebruik: Toegestaan
Hier is die belangrikste onderwerpe waarop u getoets sal word tydens die AP Chemistry -eksamen:
Ontleed data en identifiseer patrone of verduidelik verskynsels
Skep of ontleed atoom- en molekulêre aansigte om waarnemings te verduidelik
Artikuleer en dan vertaal tussen voorstellings van data
Volg logiese/analitiese maniere om 'n probleem op te los
Die hele AP Chemistry -eksamen is drie uur en 15 minute lank. Die toets word vervolgens op Vrydag 7 Mei 2021 om 08:00 afgelê.
U sal waarskynlik ten minste so vroeg op die dag van die AP Chem -toets moet wakker word. Hierdie monstrositeit met koord is ook wat mense gebruik het om alarms voor slimfone te stel. Skokkend, ek weet.
Hoe word die AP -chemie -eksamen behaal?
Soos bogenoem, die veelkeuse- en vrye-antwoordafdelings is elk 50% van u totale telling werd. Daar word geen punte afgetrek vir verkeerde antwoorde op enige afdeling nie (dit wil sê, daar is geen raaiskoot nie).
Om u rou meerkeusetelling te bereken, tel al u korrekte antwoorde op. Dit beteken dat u maksimum 60 punte op die meervoudigekeuse-afdeling kan verdien.
Alhoewel die gratis reaksie-afdeling 'n bietjie ingewikkelder is, moet u kan uitvind hoeveel punte u verdien as u riglyne vir punte het. Vrae met kort reaksie is 4 punte werd, en vrae met lang reaksie is 10 punte werd, wat beteken dat u kan verdien maksimum 46 punte op hierdie afdeling.
Omskep vervolgens hierdie rou tellings in getalle uit 50 sodat hulle elkeen die helfte van u finale rou telling behaal. Gestel u het 40 uit die 60 meerkeusevrae reg. U sal hierdie telling omskakel na die ekwivalente breuk van 33 uit 50. As u dan 30 uit 46 punte op die gratis-antwoord-afdeling kry, sal u die telling omskakel na die ekwivalente breuk van 32 uit 50 punte.
Voeg laastens die twee tellings uit 50 bymekaar om u finale rou telling uit 100 te kry. U kan die omskakelingstabel hieronder gebruik om te skat hoe u rou telling kan vertaal na 'n AP-telling (op 'n skaal van 1-5). In hierdie geval is u rou telling van 65 in die middel van die 4 reeks.
Ons kan nie heeltemal seker wees dat hierdie rou tellingreekse presies ooreenstem met hierdie AP -tellings nie, want die kromme is elke jaar effens anders. As u agterkom dat u naby die onderkant van u doelwitbereik is in die praktyk, moet u nie selfvoldaan wees nie! U moet waarskynlik 'n bietjie meer studeer, sodat u meer veilig kan voel.
Persentasie studente wat elke telling verdien (2020)
0-26 1 21,1%
Wat moet u weet vir die AP -chemietoets?
Die AP Chemistry -toets fokus op nege groot eenhede (dit is 'n nuwe opdatering vir 2019), wat alle onderwerpe bevat wat in die AP Chemistry -kursus behandel word. Ek lys hulle hier om u 'n oorsig te gee van watter idees u moet vertroud wees voordat u die toets aflê.
Eenheid 1: Atoomstruktuur en eienskappe
Gewig van die eksamen: 7-9%
Moles en molêre massa
Massaspektroskopie van elemente
Elementêre samestelling van suiwer stowwe
Atoomstruktuur en elektronkonfigurasie
Foto -elektron spektroskopie
Valenselektrone en ioniese verbindings
Ek sê vir jou, so lyk alles as jy ver genoeg inzoom.
Eenheid 2: Struktuur en eienskappe van molekulêre en ioniese verbinding
Tipes chemiese bindings
Intramolekulêre krag en potensiële energie
Struktuur van ioniese vaste stowwe
Struktuur van metale en legerings
Resonansie en formele aanklag
VSEPR en bindinghibridisering
Sout: wat 'n vierkant.
Eenheid 3: Intermolekulêre magte en eiendomme
Gewig van die eksamen: 18-22%
Eienskappe van vaste stowwe
Kinetiese molekulêre teorie
Afwyking van ideale gaswet
Oplossings en mengsels
Voorstellings van oplossings
Skeiding van oplossings en mengsels chromatografie
Spektroskopie en die elektromagnetiese spektrum
Foto -elektriese effek
Materie verander altyd om die beste self te wees. Goed daarvoor.
Eenheid 4: Chemiese reaksies
Inleiding vir reaksies
Netto ioniese vergelykings
Voorstellings van reaksies
Fisiese en chemiese veranderinge
Inleiding tot titrasie
Inleiding tot suur-basis reaksies
Oksidasie-reduksie (redoks) reaksies
Eenheid 5: Kinetika
Inleiding tot tariefreg
Konsentrasie verander oor tyd
Reaksie energie profiel
Inleiding tot reaksiemeganismes
Reaksiemeganisme en koerswet
Benadering in bestendige toestand
Meerstap reaksie energie profiel
Molekulêre botsings is baie soos motorbotsings behalwe kleiner! Is jy nie bly ek is hier om jou te verlig nie?
Eenheid 6: Termodinamika
Endotermiese en eksotermiese prosesse
Hitte -oordrag en termiese ewewig
Warmtekapasiteit en kalorimetrie
Energie van faseveranderinge
Inleiding van entalpie van reaksie
Entalpie van vorming
Dit is 'n ster, of, meer wetenskaplik, '' 'n mal energie '.
Eenheid 7: Ewewig
Inleiding tot ewewig
Rigting van omkeerbare reaksies
Reaksiekwosiënt en ewewigskonstante
Berekening van die ewewigskonstante
Grootte van die ewewigskonstante
Eienskappe van die ewewigskonstante
Berekening van die ewewigskonsentrasies
Voorstellings van ewewig
Inleiding tot Le Chatelier se beginsel
Reaksie kwosiënt en Le Chatelier se beginsel
Inleiding tot oplosbaarheids -ewewig
pH en oplosbaarheid
Gratis energie van ontbinding
Eenheid 8: Sure en basisse
Gewig van die eksamen: 11-15%
pH en pOH van sterk sure en basisse
Swak suur en basis ewewig
Suur-basis reaksies en buffers
Molekulêre strukture van sure en basisse
pH en pKaan
Eienskappe van buffers
Eenheid 9: Toepassings van termodinamika
Inleiding tot entropie
Absolute entropie en entropieverandering
Gibbs Free Energy en termodinamiese gunstigheid
Termodinamiese en kinetiese beheer
Vrye energie en ewewig
Galvaniese (voltaïese) en elektrolitiese selle
Selpotensiaal en vrye energie
Selpotensiaal onder nie -standaard toestande
Elektrolise en Faraday se wet
Sluit aan by hierdie gekke karakters in die nuwe treffer -drama Bonds: They's Stuck Together. Ag man, jy het nog nooit chemie soos hierdie gesien nie. Sal hulle? Sal hulle nie? Wie gee om?
Voorbeeld AP -chemie -vrae + verduidelikings
Hier is voorbeelde van elke tipe vraag wat u op die AP Chemistry -toets sal sien. Ek sal u ook deur die antwoorde lei om u 'n idee te gee van hoe u dit moet benader en oplos.
Baie vrae oor die AP Chemistry -eksamen vra u om voorspellings te maak oor chemiese eienskappe of reaksies, gebaseer op data soos hierdie.
In hierdie geval is die antwoord A. Die coulombiese aantrekkingskragte is swakker in NaCl as in NaF omdat die ioniese radius van F-is kleiner as dié van Cl- . Die aantrekkingskrag tussen molekules sal groter wees in NaF, en die bindings sal moeiliker wees om te verbreek.
Voorbeeld kort gratis reaksie-vraag
In hierdie vraag, deel a vereis 'n begrip van waarom of hoekom nie reaksies tussen molekules kan plaasvind nie.
Eerstens moet u verduidelik hoe botsingsenergie beïnvloed of twee molekules met mekaar sal reageer. Slegs botsings met genoeg energie om die versperring van die aktiveringsenergie te oorkom (tipies voorgestel deur die veranderlike Eaan) sal bereik die oorgangstoestand en verbreek die F-F-binding.
Vervolgens moet u 'n ander faktor identifiseer behalwe botsingsenergie wat die waarskynlikheid van 'n reaksie tussen twee botsende molekules beïnvloed. Jy kan dit sê Om 'n botsing suksesvol te maak, moet die molekules die regte oriëntasie hê. U moet die spesifieke bindings noem wat gevorm en verbreek word. Slegs molekules met die korrekte oriëntasie kan die N-F-binding begin vorm en die F-binding breek. Die molekules moet op baie spesifieke plekke met mekaar in aanraking kom sodat die oorgang kan plaasvind.
Deel b handel oor tariefwette, en die eerste deel is redelik eenvoudig. U het 'n 50/50 kans om die regte een te omskryf, selfs al weet u nie wat die antwoord is nie. Vir die rekord, dit is die tweede opsie, koers = k [NEE2] [F2].
U moet dan verduidelik hoekom jy het jou keuse gemaak om die laaste punt oor hierdie vraag te kry. Die tweede koerswet is die korrekte antwoord, want Stap I is die stadiger, tempo-bepalende stap in die reaksiemeganisme. Stap I is 'n elementêre reaksie, dus die koerswet daarvan kom uit die stoichiometrie van die reaksiemolekules, NO2en F.2.
Voorbeeld van 'n lang-gratis-antwoord-vraag
In deel a van hierdie vraag word u gevra om twee net-ioniese vergelykings te skryf. Die skryf van gebalanseerde vergelykings gebaseer op eksperimentele scenario's is 'n belangrike vaardigheid vir die toets. Vir deel i is die neutraliseringsreaksie H++ OH-= H2O (vloeistof). Vir deel ii is die neerslagreaksie Ba2++ SO42-= BaSO4(stewig).
In deel b , het u 'n begrip nodig van wat veroorsaak dat elektriese geleiding in chemiese stowwe en hoekom die geleidingsvermoë neem aanvanklik af in die situasie wat beskryf word. Vir deel I, die oplossing lei elektrisiteit as die eerste 30 ml van die H2SO4word bygevoeg weens die teenwoordigheid van Ba2+en/of OH-ione wat nog nie vir die reaksies ingesamel is nie (u kan een noem en nog steeds 'n punt kry). Vir deel II kan u dit sê die geleidingsvermoë neem af omdat hierdie twee tipes ione geleidelik verwyder word deur die neerslag- en neutraliseringsreaksies (BA2+ione word geneem om BaSO te vorm4, en OH-ione word geneem om water te vorm).
Kantopmerking: Die geleidingsvermoë styg weer na die ekwivalensiepunt as gevolg van die bykomende H-en SO42-ione wat nou in oplossing bestaan, na al die Ba2+en OH-ione is opgebruik deur die reaksies.
Deel c vereis 'n bietjie aandag aan detail in eenheidskonvertering, sowel as 'n logiese beoordeling van die inligting wat u gegee word. Molariteit is mol per liter, dus die vraag is hoeveel mol Ba (OH)2was daar per liter in die oorspronklike oplossing sonder die bygevoegde H2SO4.
Aangesien die geleidingsvermoë begin styg na 30 ml H2SO4bygevoeg word, beteken dit dat op daardie stadium die aantal mol H2SO4is gelyk aan die aantal mol BaOH2in die oorspronklike oplossing. Ons kan dit bereken 30 ml 0,10 M H2SO4is gelykstaande aan 0.0030 mol (0,10 mol/liter vermenigvuldig met 0,030 liter). Daar moet dieselfde aantal mol BaOH wees2in die oorspronklike oplossing, so ons kan 0,0030 mol verdeel deur die oorspronklike 0,025 L (25 ml) om by ons antwoord van 0,12 mol/liter of 'n molariteit van 0,12 M.
Deel d vereis dat jy gebruik KNS(die oplosbaarheidsproduk konstante) om die hoeveelheid Ba2+ione wat by die ekwivalensiepunt in oplossing bly. Die vraag vertel ons dit vir BaSO4, K.NS= 1,0 x 10-10. Die oplosbaarheidsprodukkonstante is gelyk aan die produk van die aantal ione van elke komponent van die neerslag. Elkeen hiervan word verhoog tot die krag van sy koëffisiënt in die oorspronklike netto ioniese vergelyking, wat in hierdie geval 1 is vir beide:
AANNS= [Ba2+] x [SO42-]
By die ekwivalensiepunt is die hoeveelheid van elk van hierdie ione gelyk. Dit beteken dat [Ba2+] x [SO42-] = [Ba2+]2en [Ba2+]2= 1,0 x 10-10. Die aantal Ba2+ -ione sal die vierkantswortel van K weesNS, wat 1,0 x 10 is-5M.
Deel e vra u om te verduidelik waarom daar 'n laer konsentrasie Ba is2+ione in oplossing as die hoeveelheid H2SO4toegevoegde stygings verby die ekwivalensiepunt. In hierdie geval moet u noem die algemene ioon -effek en die feit dat as u sulfaatione by 'n ewewigreaksie voeg wat ander sulfaatione insluit, die reaksie die bygevoegde ione sal verbruik om 'n nuwe ewewig te bereik. Dit beteken dat meer van die neerslag (BaSO4) gevorm word, en meer Ba2+ione word uit die oplossing gehaal om daartoe by te dra.
Ewewig moet bereik word. Oorgang van doen ... na wees (ek is die afgelope tyd besig met joga, alhoewel ek nie my tone kan aanraak sonder om te voel dat my hele liggaam uitmekaar ruk nie).
kyk kolleges na geweegde GPA?
Soos u kan sien, wissel die vrae oor die AP Chemistry -toets van kort en soet tot lank en matig boos.
'N Belangrike draad wat deur almal loop, is dit jy moet basiese agtergrondinligting ken oor hoekom sekere stowwe tree op soos hulle doen. Waarom het sommige stowwe byvoorbeeld hoër kookpunte as ander? Wat het botsingsenergie met molekulêre reaksies te doen? Waarom voer sommige chemiese stowwe elektrisiteit af?
Dit is baie belangrik om u antwoorde te kan regverdig. Maak seker dat u nooit die basiese beginsels uit die oog verloor as u meer komplekse berekeninge en konsepte kry nie.
Hoe om vir AP -chemie te studeer: 6 sleutelwenke
Hier is 'n paar addisionele wenke wat u sal help om die toepaslike voorbereiding vir die AP Chemistry -eksamen voor te berei en verbeter die doeltreffendheid van u studie!
#1: Vra altyd hoekom
Moenie die vrae wat u regkry deur middel van gelukkige raaiskote, oorskry nie. As u nie presies verstaan ​​waarom die korrekte antwoord korrek is nie, moet u die konsep hersien totdat u dit verstaan. Chemie bou voort op homself, so as u nie die basiese rede verstaan ​​dat u antwoord korrek of verkeerd was nie, kan u in die toekoms baie probleme ondervind.
Byvoorbeeld, jy het moontlik onthou dat 'n sekere molekulêre verbinding 'n hoër kookpunt as 'n ander het, maar dit beteken nie dat jy dit noodwendig weet nie hoekom dit is die geval. Maak seker dat u altyd weet waarom sekere eienskappe voorkom op grond van molekulêre en atoomstruktuur, sodat u u antwoorde kan regverdig en u kennis kan aanpas by 'n verskeidenheid scenario's.
#2: Memoriseer formules
U moet memoriseer almal die formules wat u moet ken vir die toets. Alhoewel u 'n formuleblad kry, is dit baie makliker om deur die vrae te kom as u dit nie hoef te raadpleeg nie. Maak vir elke formule seker dat u die tipe vrae ken wat dit u sal help beantwoord en hoe dit andersins tydens die toets kan speel.
#3: Hersien u laboratoriums
Laboratoriums is van kritieke belang in AP-chemie omdat dit u die werklike implikasies van die feite wat u bestudeer het, wys. U sal baie vrae in die eksamen sien wat handel oor laboratoriumscenario's, en dit is baie makliker om hierdie tipe vrae te verstaan ​​as u 'n bietjie vertroud is met die opstelling. Dit is van kardinale belang om te verstaan ​​waarom u die resultate wat u vir elke laboratorium behaal het, kan kry en dit kan verbind met feite oor chemiese reaksies en eienskappe van verskillende stowwe.
#4: Leer om te skat
Die meervoudigekeuse-afdeling van die AP-chemie-eksamen laat u nie 'n sakrekenaar gebruik nie. Dit is vir sommige mense nogal eng, maar dit behoort nie 'n groot hindernis te wees as jy goed voorbereid is nie. U spaar u baie tyd as u oefen om meerkeusevrae te doen en logiese antwoorde te skat sonder om lang berekeninge te doen. Hoe meer u die meganika van chemiese reaksies ken, hoe makliker is dit om die antwoorde op hierdie probleme te skat.
#5: Oefen met amptelike materiaal
Die Kollege Raad bied gratis aflaai AP Chemistry materiaal u kan dit gebruik om meer gewoond te raak aan die inhoud van die eksamen en om werklike meerkeusevrae en gratis-antwoord-vrae te oefen. Alle vrae met gratis antwoord bevat voorbeeld antwoorde sowel as kommentaar dit verduidelik wat veral goed (en nie so goed) aan die reaksie is nie.
#6: Kry 'n resensieboek
Dit is een van die AP -klasse, waarvoor dit baie nuttig is om 'n resensieboek te hê wat u kan help om te studeer. Aangesien die materiaal ingewikkeld is en daar baie verskillende dinge is wat u moet weet, kan 'n resensieboek u help om 'n beter idee te kry van hoe u u resensie in die algemeen kan struktureer. U kry ook baie ekstra oefenprobleme en verduidelikings. Terwyl u nog u laboratoriums en notas uit die klas moet gebruik, sal 'n resensieboek u help om u gedagtes beter te organiseer.
Hier is 'n paar boeke wat ek aanbeveel:
5 stappe na 'n 5: AP Chemistry 2020 (ongeveer $ 13 op Amazon)
Barron's AP Chemistry (ongeveer $ 18 op Amazon)
Vir oefenvrae kan u ook die boek kry Sterling AP Chemistry Practice Questions (ongeveer $ 20 op Amazon) . Dit is tegnies nie 'n volledige resensieboek nie, maar dit sal u gee meer oefenhulpbronne om te gebruik terwyl u die materiaal op die toets bestudeer.
Soms is dit hoe u gedagtes optree as u iets ingewikkelds wil bestudeer. Laat 'n resensieboek u lei, sodat die reis na verligting minder angstig is!
Gevolgtrekking: Hoe om te studeer vir die AP -chemie -eksamen
Kortliks, hier is die basiese logistieke feite om in gedagte te hou oor die AP Chemistry -eksamen:
Toets datum en tyd Vrydag, 7 Mei 2021, om 08:00
Totale tyd 3 uur en 15 minute
7 gratis-antwoord-vrae (4 kort, 3 lank)
Lang gratis reaksie: 10 punte
Kort gratis reaksie: 4 punte
Meervoudige keuse: Nie toegelaat nie
Gratis reaksie: toegelaat
Puntstraf vir verkeerde antwoorde? Geen boete nie
%ouderdom van punte wat benodig word om 'n 5 te behaal Ongeveer 70%
Soos ek sekerlik opgemerk het, is daar baie materiaal om te leer vir die AP Chemistry -toets begin vroeg studeer en hou by met die vordering van u klas deur die jaar is so sterk gekoppel aan u suksesvlak op die toets.
Hier is 'n vinnige oorsig van my top ses wenke vir die voorbereiding vir die AP Chemistry -eksamen:
Vra jouself altyd af hoekom die antwoord is korrek op oefenvrae
Onthou al die formules
Hersien u laboratoriums, nie net u notas nie
Leer om op meerkeusevrae te skat
Oefen met amptelike AP Chem -materiale
Gebruik resensieboeke om u studie te organiseer
As u gefokus en ywerig is, sal niks op hierdie toets 'n plesier wees nie raaisel vir jou omdat jy 'n gewone Sherlock Coulombes sal wees (want jy weet alles van die verspreidingsmagte van Londen. OK, ek is nou klaar).