Faraday -konstante: alles wat u moet weet oor elektriese lading | Gratis hardeware
Isak | | Onderwys
Net soos ander kere het ons kommentaar gelewer op ander fundamentele vrae op die gebied van elektronika en elektrisiteit, soos Ohm se wet, golwe Kirchoff se wette, en selfs die tipes basiese elektriese stroombane, dit sal ook interessant wees om te weet wat dit is Faraday is konstant, aangesien dit u kan help om 'n bietjie meer te weet oor die vragte.
In hierdie artikel sal u 'n bietjie beter verstaan wat konstante geluk is, waarvoor kan dit aansoek gedoen word, en hoe word dit bereken ...
1 Wat is die Faraday -konstante?
1.1 Wat is 'n mol?
1.2 Wat is die elektriese lading?
2 Toepassings van die Faraday -konstante
3 Wat is elektrolise?
Wat is die Faraday -konstante?
La Faraday is konstant dit word gereeld gebruik op die gebied van fisika en chemie. Dit word gedefinieer as die hoeveelheid elektriese lading per mol elektrone. Die naam kom van die Britse wetenskaplike Michael Faraday. Hierdie konstante kan in elektrochemiese stelsels gebruik word om die massa van die elemente wat in 'n elektrode vorm, te bereken.
Dit kan deur die letter voorgestel word F, en word gedefinieer as die molêre elementêre lading, in staat is bereken as:
synde F die gevolglike waarde van Farday se konstante, e die elementêre elektriese lading, en Na is Avogadro se konstante:
Volgens die SI is hierdie Faraday -konstante presies, net soos ander konstantes, en die presiese waarde daarvan is: 96485,3321233100184 C / mol. Soos u kan sien, word dit uitgedruk in die eenheid C / mol, dit wil sê coulombs per mol. En om te verstaan ​​wat hierdie eenhede is, as u nog nie weet nie, kan u voortgaan om die volgende twee afdelings te lees ...
Wat is 'n mol?
Un mol is 'n eenheid wat die hoeveelheid stof meet. Binne die SI van eenhede is dit een van die sewe fundamentele hoeveelhede. In enige stof, of dit nou 'n element of 'n chemiese verbinding is, is daar 'n reeks elementêre eenhede wat dit saamstel. Een mol sou gelykstaande wees aan 7 6,022 140 × 7623 elementêre entiteite, wat die vaste numeriese waarde van Avogadro se konstante is.
Hierdie elementêre entiteite kan 'n atoom, 'n molekule, 'n ioon, 'n elektron, fotone of enige ander tipe elementêre deeltjie wees. Byvoorbeeld, hiermee kan u bereken die aantal atome wat is in 'n gram van 'n gegewe stof.
In die chemie, die mol is fundamenteel, aangesien dit baie berekeninge vir samestellings, chemiese reaksies, ens. Byvoorbeeld, vir water (H2O), u het 'n reaksie 2 H2 + OF2 → 2H2O, dit wil sê, dat twee mol waterstof (H2) en een mol suurstof (O.2) reageer om twee mol water te vorm. Verder kan hulle ook gebruik word om konsentrasie uit te druk (sien molariteit).
Wat is die elektriese lading?
Aan die ander kant, uit die elektriese lading Ons het al by ander geleenthede gepraat, dit is 'n intrinsieke fisiese eienskap van sommige subatomiese deeltjies wat aantreklike en afstootlike kragte tussen hulle manifesteer as gevolg van elektromagnetiese velde. Die elektromagnetiese interaksie, tussen die lading en die elektriese veld, is een van die vier fundamentele interaksies in die fisika, saam met die sterk kernkrag, die swak kernkrag en die gravitasiekrag.
Om hierdie elektriese lading te meet, moet die Coulomb (C) of Coulomb, en word gedefinieer as die hoeveelheid lading wat in 'n sekonde gedra word deur 'n elektriese stroom van een ampère.
Toepassings van die Faraday -konstante
As u wonder wat praktiese toepassing U kan hierdie Faraday -konstante hê, die waarheid is dat u 'n hele paar voorbeelde het:
Elektroplatering / anodisering: vir prosesse in die metallurgiese industrie waar een metaal deur elektrolise met die ander bedek word. Byvoorbeeld, as staal met 'n laag sink gegalvaniseer word om dit beter weerstand teen korrosie te gee. In hierdie prosesse word die metaal wat bedek moet word as die anode gebruik en die elektroliet is 'n oplosbare sout van die anodemateriaal.
Metaal suiwering: dit kan ook toegepas word op die formules wat gebruik word vir die verfyning van metale soos koper, sink, tin, ens. Ook deur elektrolise prosedures.
Chemiese vervaardiging: vir die vervaardiging van chemiese verbindings word hierdie konstante ook gewoonlik gebruik.
Chemiese ontleding: deur elektrolise kan die chemiese samestelling ook bepaal word.
Gasproduksie: gasse soos suurstof of waterstof wat uit elektrolise uit water verkry word, gebruik ook hierdie konstante vir berekeninge.
Geneeskunde en estetikaElektrolise kan ook gebruik word om sekere senuwees te stimuleer of om sekere probleme te behandel, benewens die verwydering van ongewenste hare. Sonder die konstante sou 'n menigte hulpmiddels van hierdie tipe nie ontwikkel kon word nie.
Druk: Vir drukkers word elektrolise -prosesse ook vir sekere elemente gebruik.
Elektrolitiese kapasitors: 'n bekende elektroniese komponent wat bestaan ​​uit 'n dun film van aluminiumoksied en 'n aluminium-anode tussen elektrodes. Die elektroliet is 'n mengsel van boorsuur, gliserien en ammoniumhidroksied. En dit is hoe hierdie groot vermoëns bereik word ...
En aangesien die Faraday -konstante so nou verwant is aan die elektroliseKom ons kyk wat hierdie ander term is wat baie in die bedryf gebruik word. Danksy hierdie proses kan elemente van 'n verbinding met behulp van elektrisiteit geskei word. Dit word gedoen deur die vrystelling van elektrone deur die anode -anione (oksidasie) en die opneem van elektrone deur die katodekatione (reduksie).
Dit is per ongeluk deur William Nicholson in 1800 ontdek terwyl hy die werking van chemiese batterye bestudeer het. In 1834, Michael Faraday die wette van elektrolise ontwikkel en gepubliseer.
Byvoorbeeld, elektrolise van water H.2O, maak dit moontlik om suurstof en waterstof te skep. As 'n gelykstroom deur elektrodes toegedien word, wat die suurstof van die waterstof sal skei en beide gasse kan isoleer (dit kan nie in aanraking kom nie, aangesien dit 'n baie gevaarlike plofbare reaksie veroorsaak).
Volledige pad na artikel: Gratis hardeware » Onderwys » Faraday konstant: alles wat u moet weet oor elektriese lading