Inleiding tot chemie - atoom - Chemie - 2020
Alle materie bestaan ​​uit baie klein deeltjies. Hierdie deeltjies noem ons atome.
Atoom - dit is 'n ondeelbare deeltjie.
Ongeveer 2500 jaar gelede, die Griekse filosoof Democritus het gesê dat as ons materie in kleiner en kleiner stukke verdeel, ons op ondeelbare korrels sal kom, wat atome is (die = nee en tome = deel). In 1897, die Engelse fisikus Joseph Thompson (1856-1940) ontdek dat atome deelbaar is: binne-in was die elektron, die negatief gelaaide deeltjie.
In 1911, die Nieu-Seelander Ernest Rutherford (1871-1937) het aangetoon dat atome 'n kompakte sentrale streek het wat die kern genoem word, en dat die binnekant protone, positief gelaaide deeltjies was.
In 1932, die Engelse fisikus James Chadwick (1891-1974) ontdek die neutron, neutrale deeltjie, protongenoot in die atoomkern.
Teen die vroeë 1960's het wetenskaplikes al gedink dat protone en neutrone selfs kleiner deeltjies is. Murray Gell-Mann, gebore in 1929, suggereer die bestaan ​​van kwarke, wat hierdie kleiner deeltjies sou wees. Kwarks word bymekaar gehou deur ander genoemde deeltjies gluons.
In antieke tye is geglo dat atome ondeelbaar en massief was. In die twintigste eeu is bewys dat atome gevorm word deur ander deeltjies. Daar is drie fundamentele deeltjies: elektrone, protone en neutrone.
Die atoom word in twee dele verdeel: die kern en die elektrosfeer. Protone en neutrone is in die kern van die atoom en elektrone is in die elektrosfeer.
Hierdie deeltjies word gekenmerk deur hul elektriese ladings. Die elektron het 'n -1 lading en weglaatbare massa (ongeveer 1/1836 is die protonmassa). Die massa van die proton sal dan gelyk wees aan 1 en die lading +1. Die neutron het geen elektriese lading nie en die massa is gelyk aan die van die proton.
Kyk na die tabel tussen die massaverhoudings van die fundamentele deeltjies van die atoom. Die proton met 'n massa gelyk aan 1 word standaard aangeneem:
PARTIKEL MASS ELEKTRIESE KOSTE
Let daarop dat die massa van die elektron 1.836 keer kleiner is as die van die proton, dus word die massa daarvan nie in ag geneem nie.
Die grootte van die atoom word in angstrone (Å) gemeet.
Die gemiddelde kerndiameter van 'n atoom is tussen 10-4 Å en 10-5 Å en die van die elektrosfeer is 1 Å.
Die elektrosfeer van 'n atoom is tussen 10.000 en 100.000 keer groter as sy kern. Hierdie verskil in grootte laat ons erken dat die atoom amper uit 'n leë ruimte bestaan. In praktiese terme, as die kern so groot soos 'n tennisbal was, sou die eerste elektron op 'n afstand van 1 km wees.
Video: Graad 6 wiskunde Langdeel Inleiding 1 enkel wiskdo wiskvaw (Julie 2020).
Copyright 2020 \ Alle fisika en chemie op een webwerf \ Inleiding tot chemie - Samestelling van materie