Digtheid en toestand
1 g/cm3, vloeistof
1 mPa·s teen 20 °C
Geen bekende gevare
R: - S: 36/37, 39
n, εr, ens.
3.9 Die Amfoteriese aard van water
'n Algemene stof[wysig | wysig bron]
Water in die Heelal[wysig | wysig bron]
Water op Aarde[wysig | wysig bron]
Water in nywerhede[wysig | wysig bron]
Fisika en Chemie van Water[wysig | wysig bron]
Digtheid van water en ys[wysig | wysig bron]
Digtheid van soutwater en ys[wysig | wysig bron]
Trippelpunt[wysig | wysig bron]
Die temperatur en druk waarteen 'n vastestof-, vloeistof- en gasvormige water saam in ewewig bestaan word die trippelpunt van water genoem. Hierdie punt word gebruik om die eenhede van temperatuur (die kelvin en indirek daardeur die graad Celsius). Die trippelpunt kom voor by 'n temperatur van 273.16K (0.01 °C) volgens ooreenkoms en teen 'n druk van 611.2 Pa. Hierdie is 'n baie lae druk, ongeveer 150 keer laer as die barometriese druk by seevlak van 101 300 Pa.
Die Mpemba verskynsel[wysig | wysig bron]
Oppervlakspanning[wysig | wysig bron]
Dipolêre aard van water[wysig | wysig bron]
Water as 'n oplosmiddel[wysig | wysig bron]
Die Amfoteriese aard van water[wysig | wysig bron]
Chemies gesproke is water amfoteries – d.w.s. dit kan as 'n suur of 'n basis optree. By 'n pH van 7 (neutraal) is die konsentrasie hidroksiedione (OH-) gelyk aan die konsentrasie van die hidronium- (H3O+) of waterstofione (H+). As die ewewig versteur word kan die oplossing suur word (meer hidronium-ione) of basies word (meer hidroksied-ione).
Hier tree water as 'n basis op deurdat dit 'n H+ ioon ontvang. 'n Suur skenk 'n H+ ioon en water kan dit ook doen, soos in die reaksie met ammoniak, NH3:
Suurgehalte in die natuur[wysig | wysig bron]
Teoreties behoort suiwer water 'n pH van 7 te hê. In die praktyk is dit egter uiters moeilik om suiwer water te maak. Water wat aan lug blootgestel word vir 'n gegewe tyd sal baie vinnig koolstofdioksied absorbeer en koolsuur vorm, wat 'n pH van so laag as ongeveer 5.7 kan hê. Met die vorming van wolkdruppels in die atmosfeer en met die val van die reëndruppels deur die lug word klein hoeveelhede CO2 geabsorbeer en daarom is reën meestal effe suur. As groot hoeveelhede stikstof- en swaeloksiede in die lug teenwoordig is, sal dit ook oplos en ernstiger suur-reën probleme tot gevolg hê.
Waterstofbinding in water[wysig | wysig bron]
Watermolekule s kan 'n maksimum van vier watertstofbindings vorm omdat dit twee waterstofatome kan aanvaar en twee kan skenk. Ander molekules soos fluorsuur, ammoniak, metanol vorm waterstofbindings maar toon nie die afwykende termodinamiese, kinetiese of strukturele eienskappe van water nie. Die verklaring vir hierdie skynbare verskil tussen water en ander vloeistowwe wat waterstofbindings vorm is dat buiten water nie een van die ander molekules vier waterstofbindings kan vorm nie hetsy dit is as gevolg van die onvermoë om waterstowwe te kan skenk/aanvaar of vanweë steriese effekte.
Water (molekuul) (kategorie)
Ontsluit van "https://af.wikipedia.org/w/index.php?title=Water_(molekuul)&oldid=1339362"	Kategorie: Chemiese stowwe	Navigasie-keuseskerm
العربيةCatalàDeutschEnglishEsperantoEspañolفارسیFrançaisગુજરાતીಕನ್ನಡLatinaBahasa MelayuPortuguêsRomânăSicilianuSrpskohrvatski / српскохрватскиSimple EnglishСрпски / srpskiไทย吴语中文	Wysig skakels	Die bladsy is laas op 23 Maart 2015 om 06:04 bygewerk.