Laser Teeth Whitening Novato, CA
teeth whiteners in Montgomery AL
best tooth whitening system in Bluffton 46714
tooth caps Novato
teeth veneer in 94947
what is a veneer in 07039
before and after veneers Virginia Gladiator - Film Review - Astrodienst Guest user u1353446768
1-Jul-2016, 22:26 UT/GMT Die atoommassa, met verwysing na sekere isotope van 'n chemiese element, is die massa van een atoom van die isotoop uitgedruk in atoommassa-eenhede (ame). Die atoommassa is so gedefinieër dat die atoommassa van koolstof-12 presies 12 ame is. Geen ander isotoop se massa werk uit tot 'n heelgetal nie vanweë die effek van die bindingsenergie in die kern.
Die atoommassa van 'n isotoop is by benadering 'n heelgetal: in die meeste gevalle is die eerste getal na die desimaal 'n 0 of 'n 9. Die heelgetal word die atoomgetal genoem en is die som van die aantal protone en die aantal neutrone in die atoomkern.
Die patroon in die hoeveelhede waarmee die atoommassas van hulle atoomgetalle afwyk is as volg: die afwyking begin positief by waterstof-1 en word negatief totdat 'n minimum bereik word by yster-56, waarna dit met toenemende atoomgetalle toeneem tot positiewe waardes vir die swaar isotope. Dit stem ooreen met die volgende: kernfisie (klowing) in 'n ligter element swaarder as yster stel energie vry en fisie van enige element ligter as yster vereis energie; die teenoorgestelde is waar vir kernfusie (versmelting) reaksies - fusie van elemente ligter as yster stel energie vry, terwyl fusie van elemente swaarder as yster energie vereis.
'n Soortgelyke definisie het betrekking op molekules; wat die molekulêre massa genoem word. 'n Mens kan die molekêre massa bereken deur die som van die produk van die atoommassas van elke element waaruit die molekule saamgestel word en die verhouding waarin dit in die molekule voorkom soos weergegee in sy chemiese vergelyking. Soortgelyk bestaan daar 'n formule-massa vir stowwe wat nie molekules vorm nie.
Een mol van 'n stof bevat altyd 'n hoeveelheid van daardie stof gelykstaande aan die atoom- of molekulêre massa van die stof in gram uitgedruk. Neem byvoorbeeld yster met 'n atoommassa van 55.847: Dit beteken dat een mol ysteratome 'n massa van 55.847 gram sal hê.
Chemici en fisici het voorheen dus twee verskillende massa-skale gebruik. Die chemici het 'n skaal gebruik waar aanvaar is dat die natuurlike mengsel van suurstof-isotope 'n atoommassa van 16 gehad het, terwyl die fisici 'n getal van 16 aan die mees algemene isotoop (die een met agt protone en 8 neutrone) toegeken het. Die verenigde skaal wat op koolstof-12, 12C, gebaseer is het aan die fisici se behoefte aan 'n skaal wat op 'n suiwer isotoop gebaseer is bevredig terwyl dit ook numeries naby aan die chemici se skaal was.
Ontsluit van "https://af.wikipedia.org/w/index.php?title=Atoommassa&oldid=1333791"	Kategorieë: Chemiese eienskappeChemie	Navigasie-keuseskerm
AragonésالعربيةAsturianuAzərbaycancaБългарскиবাংলাBrezhonegBosanskiCatalàکوردیی ناوەندیDanskDeutschΕλληνικάEnglishEsperantoEspañolEestiEuskaraفارسیSuomiFrançaisFurlanFryskGaeilgeGalegoעבריתहिन्दीFiji HindiKreyòl ayisyenMagyarՀայերենBahasa IndonesiaÍslenskaItaliano日本語La .lojban.Basa JawaҚазақша한국어КыргызчаLëtzebuergeschLumbaartLietuviųLatviešuМакедонскиМонголमराठीBahasa MelayuPlattdüütschNederlandsNorsk nynorskNorsk bokmålਪੰਜਾਬੀPolskiپنجابیPortuguêsRuna SimiRomânăРусскийScotsSrpskohrvatski / српскохрватскиසිංහලSimple EnglishSlovenčinaSlovenščinaСрпски / srpskiSeelterskBasa SundaSvenskaKiswahiliதமிழ்ไทยTürkçeУкраїнськаاردوOʻzbekcha/ўзбекчаTiếng ViệtYorùbá中文Bân-lâm-gú粵語	Wysig skakels	Die bladsy is laas op 16 Maart 2015 om 13:02 bygewerk.