Tweede wet van termodinamika - Wikipedia
In kort behels die tweede wet van termodinamika dat alle energiebronne opraak. Alles neig van ’n hoë energietoestand na ’n lae energietoestand. Dit word soms soos volg uitgedruk:
Die entropie van die heelal neig na ’n maksimum (in eenvoudige terme meet entropie die hoeveelheid wanorde).
Iets ongeorganiseerd word nie vanself georden nie.
1 Entropie beter verduidelik
2 Kan nuttige energie geskep word?
Entropie beter verduidelik[wysig | wysig bron]
Die son wat skyn: Die son is besig om uit te brand en eendag baie lank van nou af sal die son uitgebrand wees.
Kan nuttige energie geskep word?[wysig | wysig bron]
Koolstofmonoksied (CO), wat 'n baie nuttige chemiese stof is om energie te voorsien, kan geskep word van koolstofdioksied (CO2), maar slegs indien jy baie energie tot die reaksie byvoeg en nuttige H2 gebruik (Waterstof skuifreaksie: CO2 + H2 + energie → CO + H2O)
Dus kán ’n mens nuttige energie opwek soos elektrisiteit (daarom “ja”), maar daardie energie kom altyd van ’n ander energiebron af. Dus as ’n mens na die hele sisteem kyk, sal entropie altyd verhoog (nuttige energie sal verminder) en daarom “nee”. Terloops, kan jy ook sien hoekom die son die enigste bron van energie vir die aarde is? Die eerste twee voorbeelde hierbo noem dat nuttige energie verkry kan word uit steenkool en olie. Streng gesproke kan 'n mens weer steenkool en olie maak (vir interessantheid, steenkool neem nie baie lank om te vorm nie, maar steenkool en olie is gemaak van plant- en dierreste onderskeidelik. Plante en diere het die son nodig om te leef en groei en weereens: "Die son brand uit".
↑ Kyk " Coal: memorial to the Flood onder "Coal needs only weeks, not millions of years, to form.
Ontsluit van "https://af.wikipedia.org/w/index.php?title=Tweede_wet_van_termodinamika&oldid=1407458"
Die bladsy is laas op 23 Desember 2015 om 04:40 bygewerk.