natrium – magnesium – aluminium
Ca Volledige tabel
2 (IIA), 3 , s
1738 kg/m3, 2.5
2 (sterk basis)
923 K (649.85 °C)
1363 K (1089.85 °C)
14.00 ×10−6 m3/mol
361 Pa teen 923 K
4602 m/s teen 293.15 K
1.31 (Pauling skaal)
1ste ionisasie potensiaal
2de ionisasie potensiaal
3de ionisasie potensiaal
Mg is stabiel met 12 neutrone
Mg is stabiel met 13 neutrone
Mg is stabiel met 14 neutrone
Magnesium is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Mg en atoomgetal van 12. Magnesium is die element met die agste grootste verspreiding en beslaan ongeveer 2% van die Aardkors en is die element wat die derde meeste voorkom in oplossing in seewater. Hierdie alkalie-aard metaal word hoofsaaklik gebruik as legeringsmiddel om aluminium-magnesium legerings (of allooie) te vervaardig.
5 Verbindings in lewende organismes
Magnesium is 'n betreklik sterk, silwerige wit en liggewig metaal ('n derde ligter as aluminium) wat effens verdof wanneer dit aan lug blootgestel word. In 'n poeiervorm word die metaal warm en ontbrand wanneer dit aan lug blootgestel word en brand met 'n wit vlam. Dit is moeilik om die metaal in massale vorm te ontsteek maar dis makliker wanneer dit in dun vysels gesny is. Wanneer dit eers ontsteek het, is dit moeilik om te blus aangesien dit in beide stikstof (met vorming van magnesiumnitried) en koolstof kan brand.
Magnesium verbindings, primêr magnesiumoksied, word hoofsaaklik as 'n vuurvaste materiaal gebruik vir oondvoerings in die produksie van yster en staal, nie ysterhoudende metale, glas en sement.
Magnesiumoksied en ander verbindings word ook in die landbou-, chemiese- en konstruksiebedrywe gebruik. Die element se hoofaanwending is as legeringsbymiddel tot aluminium wat op sy beurt weer hoofsaaklik vir die vervaardiging van