Intramolekulêre bindings - kovalente binding - Chemie - 2021
Kovalente binding word uitgevoer volgens die elektronegatiwiteitsverskil. Dit kom gewoonlik voor tussen nie-metaal en nie-metaal, waterstof en nie-metaal en waterstof met waterstof.
Hierdie binding word gekenmerk deur die deling van elektrone tussen atome. Waterstof het 'n elektron in sy valensie-dop. Om identies te wees aan die edel heliumgas met 2 elektrone in die laaste dop. Hy het nog een elektron nodig. Dus, 2 waterstofatome deel dat hul elektrone stabiel is:
Afhangend van die aantal elektrone wat atome deel, kan hulle mono, bi, tri of tetravalent wees.
Sommige reëls vir die montering van die kovalente verband:
- die sentrale element in die middel plaas;
- plaas die mees elektronegatiewe element rondom die sentrale atoom;
- sit die waterstof aan suurstof vas.
- vorm molekules;
- is gewoonlik oplosbaar in nie-polêre oplosmiddels;
- lae FP en PE het;
- Oor die algemeen moet u nie elektrisiteit gelei nie, behalwe sure.
die normale kovalente binding Dit is die vereniging tussen atome wat deur elektronpare gevorm word, sodat elke paar gevorm word deur een elektron van elk van die atome. voorbeeld:
Hierdie tipe binding kom baie gereeld voor in saamgestelde stowwe.
die kovalente binding van die datief Dit is die binding waar die elektronpaar slegs deur een van die atome van die binding gegee word.
In die binding van swaeldioksied (SO2) lyk so:
In hierdie verband lewer swael sy elektronpaar aan die suurstofatoom. Daar is geen deel nie.
Die kovalente binding van die datief word voorgestel deur 'n pyl wat gaan van die skenkeratoom na die atoom wat die elektronpaar ontvang het. Soos met normale kovalente binding, gaan die datief ook voort met die oktet om elke atoom, wat die stabiliteit behou.
'N Ander voorbeeld is swaeltrioksied (SO3):
'N Ander voorbeeld is koolstofmonoksied (CO), wat twee normale kovalente bindings het en een datief kovalent tussen koolstof en suurstof.
Dit is belangrik om te onthou dat stowwe wat slegs gevorm word deur normale of datiewe kovalente bindings molekules of molekulêre verbindings genoem word.
'N Stof kan ioniese sowel as kovalente bindings hê. As dit ten minste een ioniese binding het, sal dit as 'n ioniese verbinding beskou word.
As die stof slegs gevorm word deur ioniese bindings, noem ons dit 'n ioniese aggregaat. In 'n ioniese verbinding is daar geen molekules nie.