Voor die definisie van die mees kragtige oksidante, probeer ons om uit te vind die teoretiese kwessies wat verband hou met die onderwerp.
Die chemie onder neutrale oksideermiddel bedoel atome of gelaaide deeltjies, wat in die loop van chemiese interaksies neem elektrone van die ander deeltjies.
voorbeelde van Oxidant
Ten einde die mees kragtige oksidante bepaal, moet daarop gelet word dat hierdie syfer is afhanklik van die graad van oksidasie. Byvoorbeeld, in kaliumpermanganaat in 7 mangaan dit is, dit wil sê 'n maksimum.
Hierdie verbinding, bekend as 'n kaliumpermanganaat, toon tipiese oksidatiewe eienskappe. Naamlik kaliumpermanganaat kan gebruik word in organiese chemie vir 'n hoë gehalte response op verskeie band.
Definisie van die sterkste oksidante, fokus op salpetersuur. Dit is tereg genoem koningin sure, in werklikheid hierdie verbinding, selfs in verwaterde vorm in staat is om te reageer met metale, gereël in die elektrochemiese reeks van metale stres na waterstof.
Met inagneming van die mees kragtige oksidante, kan nie die chroom verbindings ignoreer. Chroom soute word beskou as een van die helderste oksidante gebruik in kwalitatiewe analise.
Geskik oksideermiddels kan ook beskou word as 'n neutrale molekuul, en die gelaaide deeltjies (ione). As ons die atome van chemiese elemente wat soortgelyke eienskappe ten toon te ontleed, is dit nodig dat op die buitenste energievlak hulle bevat 4-7 elektrone.
Dit word verstaan dat dit is p-elemente wys 'n helder oksidasie eienskappe, en dit sluit in tipiese nie-metale.
Die sterkste oksideermiddel is fluoor, halogeen verteenwoordiger subgroep.
kan beskou word as verteenwoordigers van die periodieke tabel van die vierde groep onder die swak oksidante. Daar is 'n gereelde afname oksidatiewe eienskappe in groot subgroepe met 'n toename in radius van die atoom.
Gegewe hierdie patroon, kan dit in ag geneem word dat uitstallings 'n minimale oksidatiewe eienskappe lei.
Die sterkste nie-metaal-oksidant - is fluoor, wat nie in staat is om elektrone skenk aan 'n ander atoom.
Elemente soos chroom, mangaan, afhangende van die omgewing waarin die chemiese reaksie plaasvind, nie net oksidasie, maar ook eienskappe vermindering kan uitstal.
Hulle kan sy oksidasietoestand verander van die laer waarde tot 'n groot, gee ander atome (ione) vir daardie elektrone.
Ione van edele metale selfs 'n minimale graad van oksidasie wat helder oksiderende eienskappe, aktief betrokke is by chemiese interaksie.
Praat oor die sterk oksidant is verkeerd om die molekulêre suurstof ignoreer. Dit is hierdie diatomiese molekuul word beskou as een van die mees bekostigbare en algemene vorme van oksideermiddels, so word algemeen gebruik in organiese sintese. Byvoorbeeld, in die teenwoordigheid van 'n oksidant in die vorm van molekulêre suurstof kan omskep word in etanol etanal wat nodig is vir die daaropvolgende asynsuur sintese. C kan verkry word deur oksidasie van natuurlike gas, selfs organiese alkohol (metanol).
Redoks prosesse is belangrik om nie net vir 'n chemiese transformasies in die laboratorium, maar ook vir die industriële produksie van verskeie organiese en anorganiese produkte. Dit is hoekom dit so belangrik is om korrek te kies oksidante om die doeltreffendheid van die reaksie te verhoog, verhoog die opbrengs van die reaksie produk.