Allotroop - Chemie - 2021
Allotropie is die eienskap dat sommige chemiese elemente een of meer verskillende eenvoudige stowwe moet vorm. Dit is allotrope: koolstof, suurstof, fosfor en swael.
Koolstof het twee allotrope: diamant en grafiet. Dit lyk asof hierdie twee stowwe niks gemeen het nie. Grafiet is 'n sagte grys vaste stof met 'n swak metaalglans, werk goed met elektrisiteit en hitte en het 'n digtheid van 2,25 g / ml.
Die diamant is hard, solied (die moeilikste van alles), het adamantyn-glans, lei nie elektrisiteit of hitte nie, en het 'n digtheid van 3,51 g / ml. Maar albei het gemeen dieselfde chemiese samestelling soos uitgedruk met die formule Cn, aangesien dit 'n baie groot en onbepaalde getal is.
Die belangrikste verskil is in die kristallyne rangskikking van koolstofatome. In grafiet word seshoeke gevorm. Elke koolstofatoom is slegs aan drie ander koolstofatome, in plat lemme, wat swak na mekaar toe aangetrek word, gekoppel.
In die diamant is elke koolstofatoom ook aan vier ander koolstofatome gebind.
Suurstof het twee allotrope, wat twee eenvoudige stowwe vorm: suurstofgas (O2) en osoongas (O3).
Suurstofgas is kleurloos en reukloos. Dit is deel van die atmosfeer en is onontbeerlik vir die lewe van aërobiese wesens. Plante bring dit deur fotosintese na die atmosfeer terug.
Osoongas is 'n blouerige gas met 'n sterk en onaangename reuk. As 'n bakteriemiddel word dit in watersuiwering in sogenaamde ozonisators gebruik.
Ozon is teenwoordig in die stratosfeer, ongeveer 20 km tot 30 km van die aardoppervlak. Dit vorm 'n laag wat 'n deel van die son se ultravioletstrale (UV) absorbeer en voorkom dat dit skadelik is vir lewende organismes.
Fosfor het twee belangrikste allotropiese vorms: wit fosfor en rooi fosfor.
Die wit fosfor (P4) is 'n wit vaste stof wat soos was lyk. Dit is baie reaktief, het 'n digtheid van 1,82 g / ml en smelt by 'n temperatuur van 44 ° C en kook by 280 ° C. As ons in die afwesigheid van lug tot 300 ° C verhit, word dit rooi fosfor, wat stabieler is (minder reaktief).
Rooi fosfor is 'n donkerrooi, amorfe poeier (wat geen kristallyne struktuur het nie). Dit het 'n digtheid van 2,38 g / ml, smeltpunt 590 ° C. Elke stofkorrel bestaan ​​uit miljoene P-molekules.4, saamgevoeg om 'n reuse-molekule (P∞) te vorm.
Swael het twee belangrikste allotropes: orthorhombic of eenvoudig romb swael en monocyclic swael. Albei vorme word gevorm deur ringvormige molekules met agt swaelatome (S8). Die verskil is in die molekulêre rangskikking in die ruimte. Hulle produseer verskillende kristalle.
Rhombiese kristalle het 'n digtheid van 2,08 g / ml en hul smeltpunt is 112,8 ° C. Monocyclics het 'n digtheid van 1,96 g / ml en die smeltpunt is 119,2 ° C.
Albei swael-allotope kook by 'n temperatuur van 445 ° C. Dit is 'n geel, reuklose, wateroplosbare en baie oplosbare koolstofsulfiedpoeier (CS2).