Chemiese vergelyking is 'n beskrywingsvorm van 'n chemiese reaksie waarin die naam van elke chemiese stof deur hul chemiese simbool vervang word.
In die chemiese vergelyking verteenwoordig die pylrigting die rigting waarin 'n reaksie plaasvind. Vir eenrigtingreaksies wys ons met 'n pyl van links na regs. Die stowwe aan die linkerkant sal dus betrokke wees, en die een aan die regterkant sal die produk wees.
Natuurlike voorwerpe bestaan ​​uit 'n aantal verskillende stowwe. En kunsmatige voorwerpe bestaan ​​uit materiale. Elke materiaal is 'n stof of 'n mengsel van sommige stowwe. Byvoorbeeld: aluminium, plastiek, glas, ...
Die atoom bestaan ​​uit 'n positief gelaaide kern en 'n dop wat bestaan ​​uit een of meer negatief gelaaide elektrone
Ook bekend as 'n sintese reaksie. Een soort kombinasie reaksie wat gereeld voorkom, is die reaksie van 'n element met suurstof om 'n oksied te vorm. Onder sekere omstandighede reageer metale en nie-metale maklik met suurstof. Sodra dit aangesteek is, reageer magnesium vinnig en dramaties en reageer met suurstof uit die lug om 'n fyn magnesiumoksiedpoeier te skep.
Baie ontbindingsreaksies behels hitte, lig of elektrisiteit tot insetteenergie. Binêre verbindings is verbindings wat slegs uit twee elemente bestaan. Die eenvoudigste soort reaksie op ontbinding is wanneer 'n binêre verbinding in sy elemente afbreek. Kwik (II) oksied, 'n rooi vaste stof, ontbind om kwik en suurstofgas te vorm wanneer dit verhit word. 'N Reaksie word ook as 'n ontbindingsreaksie beskou, selfs al is een of meer van die produkte steeds 'n verbinding. 'N Metaalkarbonaat breek af en vorm 'n metaaloksied en koolstofdioksiedgas. Kalsiumkarbonaat ontbind byvoorbeeld in kalsiumoksied en koolstofdioksied.
'N Oksidasiereduksie (redoks) reaksie is 'n soort chemiese reaksie wat die oordrag van elektrone tussen twee spesies behels. 'N Oksidasiereduksiereaksie is enige chemiese reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor. Redoksreaksies is algemeen en noodsaaklik vir sommige van die basiese funksies van die lewe, insluitend fotosintese, asemhaling, verbranding en korrosie of roes.
A + BC → AC + B Element A is 'n metaal in hierdie algemene reaksie en vervang ook element B, 'n metaal in die verbinding. As die vervangingselement 'n nie-metaal is, moet dit 'n ander nie-metaal in 'n verbinding vervang, en dit word die algemene vergelyking. Baie metale reageer maklik met sure, en een van die reaksieprodukte is sodoende waterstofgas. Sink reageer op die waterige sinkchloried en waterstof met hidrochloriedsuur (sien figuur hieronder).
AB + CD → AD + CB A en C is positiewe gelaaide katione in hierdie reaksie, terwyl B en D negatiewe gelaaide anione is. Dubbelvervangingsreaksies kom gewoonlik voor in 'n waterige oplossing tussen die verbindings. Om 'n reaksie te veroorsaak, is een van die produkte gewoonlik 'n vaste neerslag, 'n gas of 'n molekulêre verbinding soos water. 'N Presipitaat vorm 'n dubbele vervangingsreaksie wanneer die katione uit die een reaktant 'n onoplosbare ioniese verbinding vorm met die anione uit die ander reaktant. Die volgende reaksie vind plaas wanneer waterige oplossings van kaliumjodied en lood (II) nitraat gemeng word.