enteresan :) mutluyum, huzurluyum

Tez gibi aciklama atom bombasi yaparsin sen burdaki icerikle:))) Bedenin BAKİRE olmasi onemli degil, Yeterki ruhun OROSPU olmasin!!!

Bilmiyorum. :) Net ortamı, tek tük de olsa iyi dostluklar sağlamışsa bile, vefasızlığı ile ünlüdür..!

lise3 organik kimya bir blümü :) Hatalıysam... aramızda kalsın ;)

bombamı yapacan a. q : ) dont think twice its all right

tm sende bi yere kadar ama sudan daha ii bişi olmasi lasm kac depo su ister blyonmu Nerede o eski günler...

sadece sumu... butun nitroglisernin patlayici ozelligini kaybetmesini saglarmi saglamz die biliyorum.. ama hadi zaman im kalmadi merka tan olcme beyler Nerede o eski günler...

bir iki sallayınca patlayıcı bir zelliği kalmaz kanımca :)) ben... sen...

beyler bis isrocam doga da her maddeyi ntürlestiren bir madde vardir.. nitrogliserinde bu madde ne mesela bu maddeyi ne ntrülize eder acil lasim solerseniz merak etimde? Nerede o eski günler...

Sodyum Karbonat :D veya herhangi bir karbonat asiti ntrlize etmek için %50 aseton eklersen çok daha zor patlar Peroksit tarafından 15/Nis/13 18:55 tarihinde düzenlenmiştir http://www.youtube.com/watch?v=OH4eOQ6ZI0Q - - - - - http://www.youtube.com/watch?v=TqErNP20gpI - - - - - https://www.youtube.com/watch?v=fhr5UBZh1rY

:D okumak cesaret izter a. q iTiNayLa c/p YaPıLıR

: sadece sumu... butun nitroglisernin patlayici ozelligini kaybetmesini saglarmi saglamz die biliyorum.. ama hadi zaman im kalmadi merka tan olcme beyler len meraklı kfte :) Düşünsene azcık.. küçük bi teori kur kafanda..! asit ve bazları seyrelten nedir, peki karışım ve çzeltilerin çzünürlük oranını arttıran yada azaltan! mesela hidroklorik asit, bunun asitik değeri en yüksek değerlerden biridir. Bildiğim kadarıyla asit ve bazların zelliklerini ikiye katlayan kendileridir, yani asit+baz karışımı 2 misli asitik madde, baz+asit 2 mislibazik karışım... Su elementinin bileşenlerinde zaten çzünmeye müsait iki madde var, hidrojen ve oksijen... hidrojen tüm asitlerin ana maddesidir, oksijende bazların :) bunlar ayrıştırılmadığı takdirme hem asit hemde baz 'a ters etki yapar ve ntürleştirir... Valla benim kimya bilgim bu kadarına izin veriyo, yanlışım varsa düzeltsin biri :) Makaleyaz. Net - Türkiye'nin Makale Alım-Satım Platformu

beyler bana kısaca bole kimyam ii degildir anlamadim :D direk o maddenin ismini werseniz :D? Nerede o eski günler...

valla ceza kardes saolasn seneye oss ye gircem yine kimyadan calisirim bunlara Allah razi olsun. abu bomba yapiminda TEK ten baska kaynak bilmem bn;) imza

FORMİK ASİT Bakterilere küf ve mayalara etki eder. Mikrobik bozunmayı nlemek için gıdalarda koruyucu olarak kulanılır. Karınca salgısında bol miktarda bulunur. ASETİK ASİT (CH3COOH)Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçzeltisİ sirke olarak kullanılır. Asetik asit birçok ilaç endüstri maddesinin kullanılmasında kullanılır. Tahriş edici bir kokouya sahip bir sıvıdır. Alüminyum asetat tuzu, taze kesilmiş yaralarda kan dindirici olarak kullanılır. SORBİK ASİT (HC6H7O2)Küf ve mayaların gelişmesine engel olur. Bu zelliğinden dolayı yiyeceklerde antimikrobik koruyucu olarak kullanılır. Kokusu lezzeti yoktur. SÜLFÜRİK ASİT (H2SO4)Endüstüride kullanılan en nemli asit ve dünyada en çok üretilen kimyasallardan biridir. SO2 gazı kullanılarak Kontakt metodu denilen bir metotla üretilir. Endüstride birçok alanda kullanılan bu asit, zellikle gübre üretiminde, amonyum sülfat üretiminde, patlayıcı yapımında, boya sanayinde, petrokimya sanayinde kullanılmaktadır. BENZOİK ASİT (C6H5COOOH)Beyaz renkli iğne ve yaprakçık grünümünde bir maddedir. Gıdalarda mikrobik bozunmayı nlemek için kullanılır. En çok kullanıldığı alanlar, meyva suyu, marmelat, reçel, gazlı, içecekler, turşular, ketçap ve benzeri ürünlerdir. Benzoik asit, bir çok bitkinin yaprak, kabuk ve meyvelerinde bulunur. Benzoik asit genellikle sodyum tuzu olarak kullanılır. İlave edildiği bitkinin tadını etkiler. FOLİK ASİTFolik asit dokularında az da olsa bulunur. Folik asit en çok koyu yeşil yapraklı sebzeler ve gıda olarak kullanılan hayvanların bbrek ve karaciğerlerinde bulunur. Biftek, huhubat, sebzeler, domates, peynir ve sütte az miktarda bulunur. Folik asit eksikliğinde vücutta anemi ortaya çıkar. HİDROJEN SÜLFÜR (H2S)Renksiz bir gazdır. Kokmuş yumurtayı andıran bir kokusu vardır. Çok zehirlidir. Uzun zaman solunduğunda insanı ldürebilir. Havada seyreltik olarak bulunduğunda yorgunluk ve baş ağrısı yapar. NİTRİK ASIT (HNO3)Nitrik asit, dinamit yapımında kullanılır. Nitrik asitin gliserin ile reaksiyonundan nitrogliserin meydana gelir. Ayrıca nitrik asit NH4NO3 içeren gübrelerin üretiminde kullanılır. FOSFORİK ASİT (H3PO4)Saf fosforik asit, renksiz kristaller halinde bir katıdır. Fosforik asit, en çok fosfatlı gübrelerin yapımında ve ilaç endüstrisinde kullanılır. HİDROFLORİK ASİT Hidroflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında, sentetik kriyolit (Na3AlF6) imalatında kullanılır. Ayrıca hidroflorik asit camların üzerine şekiller yapmak için kullanılır. Bu iş için, nce cam eşya yüzeyi bir parafin tabakası ile kaplanır. Sonra parafinin üzerine bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir. Bu çizgilere hidrojen florür gazı veya çzeltisi tatbik edilir. Camdaki parafin temizlendikten sonra camda yalnız sabit şekiller kalır. SODYUM HİDROKSİT Beyaz renkte nem çekici bir maddedir. Suda kolaylıkla çzünür ve yumuşak kaygan ve sabun hissi veren bir çzelti oluşturur. Sodyum hidroksit, laboratuvarlarda CO2 gibi asidik gazları yakalamak için kullanılır. Endüstride bir çok kimyasal maddenin yapımında, yapay ipek, sabun, kağıt, tekstil, boya, deterjan endüstrisinde ve petrol rafinerilerinde kullanılır. POTASYUM HİDROKSİT Endüstride arap sabunu üretiminde, pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır. KALSİYUM HİDROKSİT (Ca 2)Beyaz bir toz olup, suda hamurumsu bir grünüş alır. Snmemiş kirece su ilave edilmesi ile elde edilir. Kalsiyum hidroksit asidik gazların uzaklaştırılması , kireç ve çimento yapımı alanlarında kullanılır. AMONYAK (NH3)Renksiz, kendine zgü keskin kokusu olan bir gazdır. Sıvı amonyak zellikleri bakımından suya benzer, polar yapıdadır, hidrojen bağı yapar ve su gibi iyonlarına ayrışır. Amonyak endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır. Zayıf baz olarak ve birçok Laboratuvarlarda ise amonyak, zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde kullanılır. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır. Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ) bundan dolayı amonyak endüstride soğutucu olarak kullanılır. HİDROSİYANİK ASİT Tabiatta bulunan zehirlerin en kuvvetlisidir. HCN'nin kokusu şeftali çekirdeği içi kokusuna benzer. Metreküpte 34 miligram HCN varlığında kokusu hissedilir. ldürücü dozu konsantrasyonuna bağlıdır. Mesala,200 mg/m3 konsantrasyonda ldürücü doz 2000 mg dk/m3'tür. ASİTLER VE BAZLARASİTLERAsitler kimyada nemli bir bileşik sınıfını oluştururlar. Asit-latince anlamına gelen asidus kelimesinden alınmıştır. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlı organizmaların hayatsal faaliyetlerinde asitlerin nemi büyüktür. Mide zsuyu besinlerin sindirimi için %0,4 oranında hidroklorik asit içerir. Proteinlerin oluşumunda amino asitlerin nemi tartışılmaz bir gerçektir. Genel olarak asitler;inorganik ve organik asitler olarak iki gruba ayrılırlar. Yapısında karbon elementi bulunmayan asitlere inorganik aitler, karbon elementi kullanılarak oluşturulan asitlere ise organik asitler denir. ASİTLERİN GENEL ZELLİKLERİ-Asitlerin tadları ekşidir. rnek olarak;sirkedeki asetik asit ekşi elmada ki malik asit, limondaki sitrik asit ve askorbik asit , yoğurt suyundaki laktik asit, meşrubat ve kolalardaki karbonik asit sayılabilir. Ancak her asitin tadına bakamayız. Çünkü asitlerden bazıları parçalayıcı bazıları da zehirlidir.-Asitler yakıcı zelliğe sahiptir. Asitlerin bu zelliği her asitte aynı şekilde olmaz. rneğin Hno3 deriye dküldüğünde proteinlerle tepkimeye girer. H2SO4 ise hücre suyunu çekerek yakma etkisi gsterir.-Asit suda çzüldüğünde ne kadar fazla iyon oluşuyorsa, iletkenlik o kadar fazla olur. Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla zayıf asitlerde ise azdır.-Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. Turnusol kağıtları indikatr boyası emdirilmiş kağıtlardır. İndikatr boyaları ise ortamın asidik veya bazik olmasına gre renk değiştiren maddelerdir. rneğin bir indikatr olan metil oranj asitler kırmızı renge dner.-Asitlerin genel olarak yapılarında proton bulunur. Ancak yapılarında hdrojen bulunan tüm maddeler asit değildir. MC1 kuvvetli bir asit olmasına karşın nh3 baz zelliği gsterir. CH+ ise asit ve baz karakteri gstermez.-Bazlarda birleşerek tuz ve su oluştururlar. Kimyada bu tepkimelere ntrleşme tepkimesi denir. NaOH + Hcı > Nac I + h202KOH + H2SO 4 + K2SO4 + 2H2OCa 2 + H2SO4 - CASO4 + 2H2O- Metal oksitlerde birleşerek tuzları yaparlar. METAL OKSİT + ASİT TUZ+SUNa2O + 2hcI >> 2NacI + H2 OCaO + H2SO4 >> CASO4 + H2OK2O + H2CO3 >>K2CO3 + H2 OCUO + 2HNO3>>CU(NO3)3 + H2O- Asitlerin metaller ile olan tepkimeleri, metallerin aktifliğine gre değerlendirilir. Metallerin aktiflik sırasıK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, FeAktifliği hidrojenden fazla olan metallerCu, Ag, Hg, Au, PtAktifliği hidrojenden az olan metaller a) Aktifliği hidrojenden fazla olan metaller seyreltik asitler ile H2 gazı oluşturacak şekilde tepkime verirler. METAL+ASİT TUZ + H2 GAZIMg + 2Hcı MgCI2 + H2Zn+2Hcı ZnCI2+H2b) Aktifliği hidrojenden az olan metallere HCI ve seyreltik H2SO4 etki etmez. Cu+HCI Tepkime gerçekleşmez. Cu+H2SO4Tepkime gerçekleşmez. Ag+HCI Tepkime gerçekleşmez. c)Aktifliği hidrojenden az olan metallere HCI ve seyreltik H2SO4 tepkime verir. Bu tür tepkimelerden H2 yerine SO2 oluşur. Cu+2H2+SO4CuSo4+So2+2h30DerişikZn+2H2SO4ZnSo4+SO2+2H2ODerişikd)Aktifliği hidrojenden az olan metallere HNO3'ün etkisi ise seyreltik ve derişik olmasına bağlı olarak değişir. HNO3;Cu Hg ve Ag'' etki eder. Pt ve Au ''a etki etmez. Cu+4HNO3Cu(NO3)+2NO2+2H3ODerişik3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSeyreltik--Asitlerin ametallere etkisi ise genellikle derişik durumunda olabilir. C+4HNO3CO2+4NO2+2H20 C+2H2SO2CO2+2SO2+2H20 S+4HNO3_SO2+4NO2+2H2O oluşur Na2CO3+H2SO2-Na2SO4+H2O+CO2Ca(HCO3)2 + 2HCI CACI2 +2H2O+2CO2 Ametal oksitlerin (CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 gibi) sulu çzeltileri asit zelliği gsterir. Ametal oksitlere asit oksitlerde denir. ASİT OKSİT +SU ASİTCO2+ H2 O H2CO3SO2+ H2O H2SO3SO3 + H2o H2SO4N2O5 + H2O 2HNO3RNEK1) Asitlerin tadları ekşidir. Aşağıdaki çzeltilerden hangisinde asit bulunmaz?A)Portakal suyu B) Limonata C) Vişne suyuD)Sirke E) Sabunlu suÇzüm:Verilen ilk drt rneğin tadları ekşidir. Bu maddelerde asit vardır. Sabunla suyun tadı acıdır. Yapısında asit yoktur. CEVAP: E2)Aşağıdakilerden hangisi asit zelliklerinden değildir?A)Sulu çzeltileri elektrik akımını iletir. B)Kırmızı turnusol kağıdını mavi renge dnüştürürler. C)Seyreltik çzeltilerin tadı ekşidir. D)Bazlarda tuz oluştururlar. CEVAP:BDİĞER REAKSİYONLARÜç tür genel reaksiyondan başka sık karşılaşılan bir takım zel reaksiyonlar da vardır. Bunlar yukarıdaki reaksiyon türlerinden birine benzese de zel hali ile bilinirler.1. Metallerin Asitlerle ReaksiyonuMetallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur, hidrojen gazı açığa çıkar. Mesela, Al metalinin HCI ile reaksiyonundan AICI3 tuzu oluşurken, hidrojen gazı açığa çıkar. Metal + Asit Tuz + Hidrojen gazıAl + 3HCI AICI3 + 3/2H2 Soy metallerin dışında ki metaller hidrojenden daha aktiftir. Bu yüzden burada Al metali Al+3cYükseltilirken bileşik haline geçerken asit katyonu olan H+ iyonu H2'ye indirgenmektedir. Metallerin asitlerle reaksiyonlarına aşağıdaki rnekler verilebilir. Zn + 2HCI ZnCI2 + H2 2Na + 2HCI 2NACI + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 +H2 2) Soy ve yarı soy metallere oksijensiz asitler etki etmezler. Cu+HCI Reaksiyon vermezAg+HCI Reaksiyon vermez3)Yarı soy metallere yükseltgen zellik gsteren asitler etki ederler. H2SO4 ve HNO3 yükseltgen zellik gsteren iki nemli asittir. Bunların yarı soy metallere etkisinden tuz, oksit ve su oluşur. Yarı soy metal + Yükseltgen asit Tuz + oksit + suAsit olarak derişik HNO3 asidi kullanıldığında NO2 gazı açığa çıkar, tuz ve su oluşur. HNO3 deki azot indirgenirken, metal yükseltgenir. Ag 2HNO3 Derişik AgNo3 No2 + H2O Cu + 4HNO3 Derişik Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Seyreltik HNO3 asidi kullanıldığında ise NO gazı açığa çıkar. Gümüş ve bakırın seyreltik nitrik asitle reaksiyonları aşağıda verilmiştir. Ag +4hno3 3 AgNO3+ NO 2H2O 3cu +HNO3 3 Cu (NO3)2 + 2NO + 4h2O 4)Altın be platin tam soy metaldir. Bunlar asitlerle hidrojen çıkışı ile reaksiyona girmediği gibi yükseltgen zellik gsteren asitler de reaksiyon vermez. Altına yalnızca kral suyu denilen (3HCI+HNO2) karışımı etki eder. Au +HCI +HNO3 AuCI3 + NO + 2HO METALLERİN BAZLARLA REAKSİYONUGenelde metaller bazlarla reaksiyon vermezler. Ancak amfoter metal olarak bilinen Al, Zn, Sn, Pb, Cr gibi metaller derişik kuvvetli baz çzeltileriyle reaksiyon verirler. Reaksiyon sonucunda hidrojen gazı açığa çıkar. Amfoter metal + Baz Tuz+ hidrojen gazıAl + NaOH Na3 AlO3 + H2 Zn + NaOH Na2ZnO2 + H2 Amfoter metallerin oksit ve hidroksit bileşikleri de amfoter zellik gsterirler. Bunların kuvvetli bazların derişik çzeltileri ile reaksiyonundan ise tuz ile su oluşur. ASİTLER VE BAZLARASİTLERAsitler, çzeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen içerir. Genelde;1- Ekşi bir tada sahiptirler.2- İndikatrlerin rengini değiştirirler. .3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gsteren başka zellikleri de bulunur. Bu spesifik zellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çzeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma eğilimindedirler. Hidroklorik asit HCI H + CI Asetik asit C2 H4 O2 (CH3COOH)Asetik asit; zayıf iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çzeltiye bırakır. Güçlü asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve ayrılmış halde bulunur. Bu asit olarak tek ynlü ok ile ifade edilir. Zayıf asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altındadırlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift ynlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit ntralizerleri ile arıtılır. Su asidik ise geçtiği yerlerde zamanla mavi-yeşil lekeler ortaya çıkar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadığı anlaşılabilir. Asit ntralizer olarak kalsit kullanıldığı zaman suya karışan çzünmüş kireç taşları su sertliğinin artmasına neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir. BAZLARBazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. rnek olarak Sodyum hidroksit ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na + + OH Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH Genelde;1- Acı tada sahiptirler.2- Kaygan hissiyatı verirler.3- İndikatrlerin rengini değiştirirler. . Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çkeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir. pHpH suyun asitlik veya bazlık durumunun bir lçüsüdür ve logaritmik bir lçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7'dir. PH<7 ise asidik, PH>7 ise baziktir. PH H+ iyonlarının elektrik potansiyellerine bağlı olarak veya renk indikatrleri ile lçülebilir. Düşük PH'lı sular çoğunlukla, hız kısıtlayıcı reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır. Bu parametre içme suyunun güvenliği hakkında direk bilgi vermez. Düşük pH ve aynı zamanda düşük TDS 'li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli metalleri çzebilir. Yüksek pH 'a sahip sularda da pH'ı yükselten kimyasalların zararlı olup olmadığı belirlenmelidir. pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH'ın asitlik ve alkalilikle ilişkisiAsidite, alkalinite ve pH derecesi ayrı ayrı şeylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre eşdeğer gram ağırlıkta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynıdır. Halbuki bu eriyiklerin pH değerleri farklı ve sırasıyla 1.08, 1.20,2.889'dur. Asitlik bir yetenek faktrü olup bazları ntürleştirmek kapasitesi olarak belirlenir; aynı şekilde alkalilikte bir yetenek faktrüdür ve asitleri ntrleştirme kapasitesidir. Halboki pH değeri aksine bir şiddet, yoğunluk faktrü olup hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gsterir. PH değeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin bir lçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH kklerinin toplamının me/lt veya mg/lt cinsinden eşdeğeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de aynı şekilde sudaki SO4, CI, NO3 ve diğer asit kklerinin toplamına karşı gelen eşdeğer CaCO3 miktarını me/lt veya mg/lt cinsinden gstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok kklerin ağırlığını gstermekte fakat bunların hiçbiri eriyiğin kimyasal aktivitesi hakkında fikir vermemektedir. Halbuki pH, eriyiğin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarıda ona gre artacaktır. nemli asit ve bazların zellikleri ve kullanıldığı alanları aşağıda bulabilirsiniz. FORMİK ASİT :Bakterilere küf ve mayalara etki eder... Mikrobik bozunmayı nlemek için gıdalarda koruyucu olarak kulanılır... ASETİK ASİT(CH3COOH):Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçzeltisİ sirke olarak kullanılır. Asetik asit birçok ilaç endüstri maddesinin kullanılmasında kullanılır. Tahriş edici bir kokouya sahip bir sıvıdır. Alüminyum asetat tuzu, taze kesilmiş yaralarda kan dindirici olarak kullanılır. SORBİK ASİT(HC6H7O2):Küf ve mayaların gelişmesine engel olur. Bu zelliğinden dolayı yiyeceklerde antimikrobik koruyucu olarak kullanılır. Kokusu lezzeti yoktur. SÜLFÜRİK ASİT(H2SO4):Endüstüride kullanılan en nemli asit ve dünyada en çok üretilen kimyasallardan biridir. SO2 gazı kullanılarak Kontakt metodu denilen bir metotla üretilir. Endüstride birçok alanda kullanılan bu asit, zellikle gübre üretiminde, amonyum sülfat üretiminde, patlayıcı yapımında, boya sanayinde, petrokimya sanayinde kullanılmaktadır. BENZOİK ASİT(C6H5COOOH):Beyaz renkli iğne ve yaprakçık grünümünde bir maddedir. Gıdalarda mikrobik bozunmayı nlemek için kullanılır. En çok kullanıldığı alanlar, meyva suyu, marmelat, reçel, gazlı, içecekler, turşular, ketçap ve benzeri ürünlerdir. Benzoik asit, bir çok bitkinin yaprak, kabuk ve meyvelerinde bulunur. Benzoik asit genellikle sodyum tuzu olarak kullanılır. İlave edildiği bitkinin tadını etkiler. FOLİK ASİT :Folik asit dokularında az da olsa bulunur. Folik asit en çok koyu yeşil yapraklı sebzeler ve gıda olarak kullanılan hayvanların bbrek ve karaciğerlerinde bulunur. Biftek, huhubat, sebzeler, domates, peynir ve sütte az miktarda bulunur. Folik asit eksikliğinde vücutta anemi ortaya çıkar. HİDROJEN SÜLFÜR(H2S):Renksiz bir gazdır. Kokmuş yumurtayı andıran bir kokusu vardır. Çok zehirlidir. Uzun zaman solunduğunda insanı ldürebilir. Havada seyreltik olarak bulunduğunda yorgunluk ve baş ağrısı yapar. NİTRİK ASIT(HNO3):Nitrik asit, dinamit yapımında kullanılır. Nitrik asitin gliserin ile reaksiyonundan nitrogliserin meydana gelir. Ayrıca nitrik asit NH4NO3 içeren gübrelerin üretiminde kullanılır. FOSFORİK ASİT(H3PO4):Saf fosforik asit, renksiz kristaller halinde bir katıdır. Fosforik asit, en çok fosfatlı gübrelerin yapımında ve ilaç endüstrisinde kullanılır. HİDROFLORİK ASİT :Hidroflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında, sentetik kriyolit (Na3AlF6) imalatında kullanılır. Ayrıca hidroflorik asit camların üzerine şekiller yapmak için kullanılır. Bu iş için, nce cam eşya yüzeyi bir parafin tabakası ile kaplanır. Sonra parafinin üzerine bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir. Bu çizgilere hidrojen florür gazı veya çzeltisi tatbik edilir. Camdaki parafin temizlendikten sonra camda yalnız sabit şekiller kalır. SODYUM HİDROKSİT :Beyaz renkte nem çekici bir maddedir. Suda kolaylıkla çzünür ve yumuşak kaygan ve sabun hissi veren bir çzelti oluşturur. Sodyum hidroksit, laboratuvarlarda CO2 gibi asidik gazları yakalamak için kullanılır. Endüstride bir çok kimyasal maddenin yapımında, yapay ipek, sabun, kağıt, tekstil, boya, deterjan endüstrisinde ve petrol rafinerilerinde kullanılır. POTASYUM HİDROKSİT :Endüstride arap sabunu üretiminde, pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır. KALSİYUM HİDROKSİT(Ca 2):Beyaz bir toz olup, suda hamurumsu bir grünüş alır. Snmemiş kirece su ilave edilmesi ile elde edilir. Kalsiyum hidroksit asidik gazların uzaklaştırılması , kireç ve çimento yapımı alanlarında kullanılır. AMONYAK(NH3):Renksiz, kendine zgü keskin kokusu olan bir gazdır. Sıvı amonyak zellikleri bakımından suya benzer, polar yapıdadır, hidrojen bağı yapar ve su gibi iyonlarına ayrışır. Amonyak endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır. Zayıf baz olarak ve birçok Laboratuvarlarda ise amonyak, zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde kullanılır. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır. Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ) bundan dolayı amonyak endüstride soğutucu olarak kullanılır. HİDROSİYANİK ASİT :Tabiatta bulunan zehirlerin en kuvvetlisidir. HCN'nin kokusu şeftali çekirdeği içi kokusuna benzer. Metreküpte 34 miligram HCN varlığında kokusu hissedilir. ldürücü dozu konsantrasyonuna bağlıdır. Mesala,200 mg/m3 konsantrasyonda ldürücü doz 2000 mg dk/m3'tür. kardeşim şle bişiler buldum, birde liseden aklımda kalan bişey var, nitrogrliserin patlayıcı bir maddedir ayrıca, asitlik düzeyi en yüksek 2. ci asit olduğunu hatırlıyorum, bu kadar keskin olduğuna gre, ntürleşmesi için baya bir baz lazım, seyreltmek içinde baya bi çzücü... ama yinede pek bilgim yok, umarım burdakiler yardımcı olur :) Makaleyaz. Net - Türkiye'nin Makale Alım-Satım Platformu

ya beyler merak tan catlicam soleyemezmisiniz? direk yazsa biri bulamadim Nerede o eski günler...

Su :) Makaleyaz. Net - Türkiye'nin Makale Alım-Satım Platformu