Metalik bağlar

Moleküler bağlar

hahaha iste bana böyle espiri yapın canımı yiyin ne yakısıklısı ya millet gülsün dedim bir dövmedikleri kaldı ellerine gecsem onu da yaparlar

Kovalent bağlar

<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Hidrojen_ba%C4%9F%C4%B1">Hidrojen bağı, su molekülleri arasında

Moleküllerini incelemek gerek senin yakışıklı dayım benim

Ana madde: <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Kovalent_ba%C4%9F">Kovalent bağ

Moleküler ve Moleküller arası bağlar

Ana madde: <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Metalik_ba%C4%9F">Metalik bağ bir espiri yapayım dedim basıma gelmeyen kalmadı o zaman ben de ciddi olurum

<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Elektron_%C3%A7ifti">elektron çiftine bir elektron sağlar. Bu bağ eğer iki aynı atomdan oluşmuş ise, oluşturulan bağa apolar kovalent bağ denir. Elektron çifti her iki atoma da eşit uzaklıktadır. Öte yandan bağ eğer iki farklı atom tarafından oluşturulmuş ise oluşturulan bağ polar kovalent bağ olarak adlandırılır. Bu durumda <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Elektronegatiflik">elektronegatifliği daha yüksek olan atomun elektron yoğunluğu negatifliği az olan atoma göre artar.

Ana madde: <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/%C4%B0yonik_ba%C4%9F">İyonik bağ

Molekül, birbirine <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Kimyasal_ba%C4%9F">bağlı gruplar halindeki atomların oluşturduğu <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Kimyasal_bile%C5%9Fik">kimyasal bileşiklerin en küçük temel yapısına verilen addır.<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Molek%C3%BCl#cite_note-1"> Diğer bir ifadeyle bir molekül bir bileşiği oluşturan atomların eşit oranlarda bulunduğu en küçük birimdir. Moleküller yapılarında birden fazla atom içerirler. Bir molekül aynı iki atomun bağlanması sonucu ya da farklı sayılarda farklı atomların bağlanması sonucunda oluşabilirler. Bir <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Su">su molekülü 3 atomdan oluşur; iki <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Hidrojen">hidrojen ve bir <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Oksijen">oksijen. Bir <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Hidrojen_peroksit">hidrojen peroksit molekülü iki hidrojen ve 2 oksijen atomundan oluşur. Diğer taraftan bir <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Kan_proteinleri">kan proteini olan <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/w/index. php?title=Gamma_globulin&amp;action=edit&amp;redlink=1">gamma globulin 1996 sayıda atomdan oluşmakla birlikte sadece 4 çeşit farklı atom içerir; hidrojen, <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Karbon">karbon, <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Oksijen">oksijen ve <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Nitrojen">nitrojen.<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Molek%C3%BCl#cite_note-2"> Molekülleri oluşturan kimyasal bağlara Moleküler bağlar denir. Bunlar <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Kovalent_ba%C4%9F">kovalent, <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/%C4%B0yonik_ba%C4%9F">iyonik ve <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Metalik_ba%C4%9F">metalik bağlardır.<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Molek%C3%BCl#cite_note-3">

Bir molekülün atomları arasında oluşan bağlardır. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler.<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Molek%C3%BCl#cite_note-4"> Bir su molekülünün atomlarını bir arada tutan bağ moleküler bağlara örnektir. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Moleküler bağlar kovalent, iyonik ve metalik bağlardır.

<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/%C4%B0yon">iyonların oluşması neticesinde oluşan bağdır.<a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Molek%C3%BCl#cite_note-5"> <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Sodyum">Sodyum ve <a rel="nofollow" target="_blank" href="https://tr. wikipedia. org/wiki/Klor">Klor atomlarından oluşan NaCl'ü oluşturan bağ iyonik bağa tipik bir örnektir.

İyonik bağlar